¿Cómo calcular El ph?
Usar el pH para calcular una concentración
Identifica los valores que no conoces. Reordena la ecuación. Resuelve la ecuación. Piensa en tu respuesta.
Primero, escribe el pH de la ecuación. Luego, identifica los valores que conoces, escribiéndolos directamente debajo de tu ecuación. Por ejemplo, si sabes que el pH es un valor de 10,1, anótalo en el papel, debajo de la ecuación del pH. Reordenar la ecuación necesitará que tengas conocimientos muy sólidos de álgebra. Para calcular la concentración del pH, deberás entender que la inversa de log10 es "10 a la potencia de...". Comienza desplazando el signo negativo del lado del logaritmo hacia el lado del pH. Luego eleva 10 a la potencia de (cada lado). "10 a la potencia de" y log10 son inversas de cada uno, por lo que se cancelan. Por ejemplo, pH = -log[H3O+] se convertirá en +[H3O+] = log^-pH. Entonces, el pH puede ingresarse como 10,1. Al trabajar con un logaritmo inverso, el proceso de cálculo es único. Recuerda que el logaritmo es un tipo de multiplicación por 10. Para ingresar la ecuación, ingresa 10. Luego, presiona el botón “EXP”. Ingresa el signo negativo seguido del valor. Presiona el botón de "resultado". Por ejemplo, sabemos que el valor del pH es 10,1. Ingresa “10” seguido de “EXP”. Ahora, ingresa “-/+” para hacer negativo el valor. Finalmente, ingresa el pH “10,1”. Presiona el botón de "resultado". Obtendrás un resultado de 1e-100. Esto quiere decir que nuestra concentración es 1,00 x 10^-100 M. ¿Tiene sentido? Si tienes un pH de 10,1, entonces sabes que los iones hidronio deben ser muy pocos, ya que 10,1 es una solución básica. No obstante, una concentración de 10-100 M es ridículamente pequeña. Cuando tales respuestas sin sentido se muestran en la calculadora, deberás volver y asegurarte de no haber ingresado nada incorrecto. Una vez más, ingresaremos "10", "EXP", "-/+", "10" "PUNTO" "1" y "SOLUCIÓN" (el punto decimal se omitió previamente) obtenemos el número razonable de aproximadamente 7,94e-11 el cual se traduce como 7,94 x 10-11 M.
Using pH to Calculate a Concentration