¿Cómo calcular La concentración de una solución?
Calcular la molaridad
Suma las masas atómicas del soluto, para calcular la masa molar. Divide la masa del soluto entre la masa molar, para determinar el número de moles. Convierte el volumen de la solución a litros. Divide los moles de soluto entre el volumen de la solución en litros.
Busca los elementos de la fórmula química del soluto que vas a usar. Anota la masa atómica de cada elemento del soluto, ya que la masa atómica y la masa molar son las mismas. Suma las masas atómicas del soluto para determinar la masa molar total. Etiqueta la medida final en g/mol.  Por ejemplo, si el soluto es hidróxido de potasio (KOH), busca las masas atómicas del potasio, oxígeno e hidrógeno y súmalas. En este caso masa molar = 39 +16 + 1 = 56 g/mol. La molaridad se usa en química, principalmente cuando conoces la composición química del soluto que vas a usar. Encuentra la masa del soluto que añadirás a la solución, usando una báscula de laboratorio si es necesario. Asegúrate de restarle la masa del recipiente para obtener una lectura precisa. Divide la masa que hayas encontrado entre la masa molar, para que puedas calcular cuántos moles de soluto vas a usar. Etiqueta la respuesta con mol.  Por ejemplo, si quieres encontrar el número de moles en 25 g de hidróxido de potasio, entonces la ecuación será mol = (25 g)/(56 g/mol) = 0,45 mol Si la masa del soluto no está anotada en gramos, conviértela a gramos. Los moles se usan para representar el número de átomos en la solución. Encuentra el volumen del solvente antes de mezclarlo con el soluto. Si no te dan la medida, usa un matraz o una probeta graduada para encontrarla. Si la medida está en mililitros, entonces divídelo entre 1.000 para convertirla a litros.   En este ejemplo, si usas 400 ml de agua, entonces divídelos entre 1.000 para convertirlos a litros, que es 0,4 l. Si el solvente ya está en litros, puedes omitir este paso. Ajusta la ecuación para que la molaridad M = mol/V, donde mol es el número de moles de soluto y V es el volumen del solvente. Resuelve la ecuación y etiqueta la respuesta con M.  En este ejemplo, M = (0,45 mol)/(0,4 L) = 1125 M.
Calculating Molarity