¿Cómo calcular El porcentaje en masa?
Calcular el porcentaje de masa cuando no se conocen las masas
Define la ecuación del porcentaje de masa de un compuesto. Escribe la fórmula química. Encuentra la masa de cada elemento en el compuesto. Multiplica la masa por la relación molecular. Calcula la masa total del compuesto. Identifica la masa del elemento en cuestión. Ingresa las variables en la ecuación para encontrar el porcentaje de masa. Calcula el porcentaje de masa.
La fórmula básica para calcular el porcentaje de masa de un compuesto es la siguiente: porcentaje de masa = (masa molar del elemento/masa molecular del compuesto) x 100. La masa molar de un compuesto es la cantidad de masa de un mol de un elemento mientras que la masa molecular es la cantidad de masa de un mol de todo el compuesto. Al final, debes multiplicar el resultado por 100 para expresar el valor como porcentaje.  Anota la ecuación al principio de cada problema: porcentaje de masa= (masa molar de un elemento/masa molecular total del compuesto) x 100. Ambos valores tienen unidades de gramos por mol (g/mol). Cuando las masas no son conocidas, puedes calcular el porcentaje de masa de un elemento en un compuesto utilizando la masa molar. Ejemplo 1: calcula el porcentaje de masa del hidrógeno en la molécula de agua.  Ejemplo 2: calcula el porcentaje de masa del carbono en una molécula de glucosa. Si no te dan la formula química para cada compuesto, tendrás que escribirlas. Si te las dan, omite este paso y procede al paso “Encontrar la masa de cada elemento”.  Ejemplo 1: escribe la fórmula química del agua, H2O. Ejemplo 2: escribe la fórmula química de la glucosa, C6H12O6. Busca el peso molecular de cada elemento en las fórmulas químicas de la tabla periódica. La masa de un elemento normalmente se encuentra debajo del símbolo químico. Escribe las masas de cada elemento del compuesto.  Ejemplo 1: busca el peso molecular del oxígeno (15,9994). Después busca el peso molecular del hidrógeno: 1,0079.  Ejemplo 2: busca el peso molecular del carbono (12,0107), del oxígeno (15,9994) y del hidrógeno (1,0079). Identifica cuántos moles (relación molecular) de cada elemento están presentes en tu compuesto químico. La relación molecular la encontrarás en el subíndice del compuesto. Multiplica la masa molecular de cada elemento por la relación molecular.  Ejemplo 1: el hidrógeno tiene un subíndice de dos mientras que el oxígeno tiene un subíndice de 1. Por lo tanto, multiplica la masa molecular del hidrógeno entre 2. Entonces 1,00794 X 2 = 2,01588. Deja la masa molecular del oxígeno como está: 15,9994 (multiplicado por 1). Ejemplo 2: el carbono tiene un subíndice de 6, el hidrógeno de 12 y el oxígeno de 6. Si multiplicas cada elemento por su subíndice tendrás lo siguiente:  Carbono (12,0107*6) = 72,0642. Hidrógeno (1,00794*12) = 12,09528. Oxígeno (15,9994*6) = 95,9964. Suma la masa total de todos los elementos de tus compuestos. Si utilizas las masas que calculaste con la relación molecular, puedes calcular la masa total del compuesto. Este número será el denominador de la ecuación para calcular el porcentaje de masa.  Ejemplo 1: suma 2,01588 g/mol (la masa de dos moles de átomos de hidrógeno) con 15,9994 g/mol (la masa de un solo mol de átomos de oxígeno) y obtendrás 18,01528 g/mol. Ejemplo 2: suma todas las masas molares que calculaste: carbono + hidrógeno + oxígeno = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol. Cuando te pidan encontrar el “porcentaje de masa”, lo que debes hallar es la masa de un elemento en particular dentro de un compuesto, como un porcentaje de la masa total de los elementos. Identifica la masa del elemento en cuestión y anótala. La masa se refiere a la masa que calculaste utilizando la relación molecular. Este número es el numerador en la ecuación para calcular el porcentaje de masa.  Ejemplo 1: la masa del hidrógeno en el compuesto es de 2,01588 g/mol (la masa de dos moles de átomos de hidrógeno). Ejemplo 2: la masa del carbono en el compuesto es de 72,0642 g/mol (la masa de seis moles de átomos de carbono). Una vez que hayas determinado los valores para cada variable, ingrésalos en la ecuación que se mostró en el primer paso: porcentaje de masa = (masa molar del elemento/masa molecular total del compuesto) x 100.  Ejemplo 1: porcentaje de masa = (masa molar del elemento/total de la masa molecular del compuesto) x 100 = (2,01588/18,01528) x 100. Ejemplo 2: porcentaje de masa = (masa molar del elemento/masa molecular total del compuesto) x 100 = (72,0642/180,156) x 100. Cuando ya tengas llena la ecuación, simplemente resuélvela para calcular el porcentaje de masa. Divide la masa del elemento entre la masa total del compuesto y multiplícala por 100. Esto te dará el porcentaje de masa del elemento.  Ejemplo 1: porcentaje de masa= (2,01588/18,01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18 %. Por lo tanto, el porcentaje de masa de los átomos de hidrógeno en una molécula de agua es de 11,18 %. Ejemplo 2: porcentaje de masa = (masa molar del elemento/masa molecular total del compuesto) x 100 = (72,0642/180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00 %. Entonces, el porcentaje de masa de los átomos de carbono en una molécula de glucosa es de 40,00 %.
Solving for Percent Mass When Not Given Masses