¿Cómo calcular La electronegatividad?
Aspectos básicos de la electronegatividad
Ten en cuenta que los enlaces químicos se producen cuando los átomos comparten electrones. Entiende la forma en la que la electronegatividad afecta a los electrones en el enlace. Utiliza una tabla de electronegatividad como referencia. Recuerda que la electronegatividad suele estar compuesta de cálculos sencillos.
Para entender la electronegatividad, es importante entender primero lo que es un “enlace”. Se dice que dos átomos en una molécula que están “conectados” entre sí en un diagrama molecular tienen un enlace entre ellos. Esto significa que comparten un conjunto de dos electrones en el que cada átomo aporta un electrón al enlace. Las razones exactas por la que los átomos comparten electrones y enlaces están un poco más allá del alcance de este artículo. Si sabes inglés y quieres informarte más, lee este artículo que habla acerca de los enlaces básicos o busca artículos relacionados en wikiHow. Cuando dos átomos comparten un conjunto de dos electrones en un enlace, no siempre lo hacen por igual. Cuando un átomo tiene una mayor electronegatividad que aquel al que está enlazado, atraerá los dos electrones en el enlace hacia sí mismo. Un átomo con una electronegatividad muy alta puede atraer los electrones completamente hacia su lado del enlace, compartiéndolos apenas con el otro átomo. Por ejemplo, en la molécula NaCl (cloruro de sodio), el átomo de cloro tiene una electronegatividad bastante alta y el sodio tiene una bastante baja. Por lo tanto, los electrones se verán atraídos hacia el cloruro y lejos del sodio. Una tabla de electronegatividad tiene los elementos organizados exactamente igual que en una tabla periódica, con la excepción de que cada átomo está etiquetado con su electronegatividad. Estos pueden encontrarse en una variedad de libros de química y artículos técnicos, así como también en Internet.  Este es un enlace (en inglés) que te llevará a una excelente tabla de electronegatividad. Ten en cuenta que esta tabla utiliza la escala de electronegatividad de Pauling, la cual es la más común. Sin embargo, existen otras formas de medir la electronegatividad, una de las cuales se señalará más adelante. Así que si no tienes una tabla de electronegatividad a la mano, aún podrás calcular la fuerza de la electronegatividad de un átomo en comparación con la del átomo de otro elemento en base a su ubicación en una tabla periódica convencional. No podrás calcular un valor numérico, pero podrás evaluar la diferencia entre las electronegatividades de 2 diferentes elementos. Como regla general:  La electronegatividad de un átomo se hace mayor a medida que te desplazas a la derecha en la tabla periódica. La electronegatividad de un átomo se hace mayor a medida que te desplazas hacia arriba en la tabla periódica. Por lo tanto, los átomos ubicados en la parte superior derecha tienen la electronegatividad más alta y los que se encuentran en la parte inferior izquierda la más baja. Por ejemplo, en el ejemplo con la molécula NaCl mencionado anteriormente, puedes saber que el cloruro tiene una mayor electronegatividad que el sodio debido a que se encuentra casi en el punto más alto de la parte superior derecha. Por el otro lado, el sodio está muy a la izquierda, lo que lo convierte en uno de los átomos de menor rango.
Electronegativity Basics