¿Cómo calcular La absortividad molar?
Calcular la absortividad molar mediante una ecuación
Estudia la ley de Beer-Lambert para la absorbancia, A = ɛlc. Reorganiza la ecuación de Beer-Lambert para hallar la absortividad molar. Utiliza la espectrofotometría para hallar los valores de las variables en la ecuación. Reemplaza los valores de las variables y resuelve la ecuación para hallar la absortividad molar.
La ecuación estándar para la absorbancia es A = ɛlc, donde A representa la cantidad de luz absorbida por la muestra en una determinada onda; ɛ, la absortividad molar; l la distancia que recorre la luz a través de la solución; y c, la concentración de la especie absorbente por unidad de volumen.  También puedes calcular la absorbancia utilizando la relación entre la intensidad de una muestra de referencia y la muestra desconocida. La ecuación se expresa de la siguiente forma: A = log10(Io/I).  La intensidad se obtiene con la ayuda de un espectrofotómetro. La absorbancia de una solución cambiará con base en la longitud de onda que pasa a través de ella. Dependiendo de la composición de la solución, algunas longitudes de onda se absorberán más que otras. No olvides señalar qué longitud de onda utilizarás para hacer el cálculo. Con la ayuda de unos cálculos algebraicos, podremos dividir la absorbancia entre la longitud y la concentración con la finalidad de pasar la absortividad molar hacia un lado de la ecuación: ɛ = A/lc. Ahora podremos usar esta ecuación básica para calcular la absortividad molar de una determinada longitud de onda. La absorbancia entre las lecturas puede variar a causa de la concentración de la solución y la forma del recipiente donde se mide la intensidad. La absortividad molar compensa estas variaciones. Un espectrofotómetro es un dispositivo que hace que una determinada longitud de onda pase a través de una sustancia y así detecta la cantidad de luz que sale. La solución absorberá parte de la luz, mientras que la restante que la atraviesa puede servir para calcular la absorbancia de dicha solución.  Prepara una solución de una  concentración conocida, c, para su análisis. Las unidades con las que se expresa la concentración son el mol o moles por litro.  Para hallar l, mide la longitud de la cubeta. Ten en cuenta que la unidad para medir la trayectoria es el centímetro. Utiliza un espectrofotómetro para obtener una medición de la absorbancia, A, en una longitud de onda determinada. La unidad que representa a la longitud de onda es el metro, pero la mayoría de ellas son tan pequeñas que en realidad se las mide en nanómetros (nm). No existe una unidad para representar la absorbancia. Reemplaza los valores que obtuviste para A, c y l, en la ecuación ɛ = A/lc. Ahora multiplica l por c y luego divide A entre el producto para hallar la absortividad molar. Ejemplo: con una cubeta de 1 cm de longitud, mediste la absorbancia de una solución que posee una concentración de 0,05 mol/L. La absorbancia en una longitud de onda de 280 nm fue de 1,5. ¿Cuál es la absortividad molar de esta solución?  ɛ280 = A/lc = 1.5/(1 x 0,05) = 30 L mol-1 cm-1
Calculating Molar Absorptivity with the Equation