æt lˈoʊ kˌɑːnsəntɹˈeɪʃənz bᵻlˌoʊ θɹˈiː ˈɛm, ðə səlˈuːʃən ɪz dˈɑːɹk blˈuː ænd hɐz tˈɛn tˈaɪmz ðə kɑːndəktˈɪvᵻɾi ʌv ˈeɪkwɪəs sˈoʊdiəm klˈoːɹaɪd; æt hˈaɪɚ kˌɑːnsəntɹˈeɪʃənz əbˌʌv θɹˈiː ˈɛm, ðə səlˈuːʃən ɪz kˈɑːpɚkˈʌlɚd ænd hɐz ɐpɹˈɑːksɪmətli ðə kɑːndəktˈɪvᵻɾi ʌv lˈɪkwɪd mˈɛɾəlz lˈaɪk mˈɜːkjʊɹi.
At low concentrations (below 3 M), the solution is dark blue and has ten times the conductivity of aqueous sodium chloride; at higher concentrations (above 3 M), the solution is copper-coloured and has approximately the conductivity of liquid metals like mercury.