严格来说,H+和(S2O3)2-的反应,是强酸制中强酸H2S2O3,但是硫代硫酸不稳定,而分解.应该不是硫代硫酸根的自身氧化还原,因为在强酸溶液中,主要以H2S2O3的分子形式存在,(S2SO3)2-离子很少,因为硫代硫酸不完全电离!应...
因为在反应的时候水本身没有电子的得失<br>过氧化钠中的过氧根中,两个氧原子都是-1价,在反应的时候过氧根内部进行电子传递,两个氧分别从-1价变成-2价和0价,即水中的氧和氧气<br>严格的解释需要涉及反应机理,至于高中化学中不再进行详细讨论。但最终结果就是在氧化还原反应中,同一种元素的化合价变化不能“交叉”,即将反应物中所有该元素的化合价按照代数大小顺序依次排列,把生成物中该元素同样处理,之后把反应物中的元素与对应生成物相连,不能出现交叉的线,比如下图<br><img><br><img>