过氧化钠和过氧化物都一样不会在水中电离,它们不是电解质,甚至加热熔融也不电离。<br> 固体(粉末)纯的过氧化钠为白色,因其中常含有超氧化钠而显淡黄色<br> 摩尔质量为155.96g/mol,常用156g/mol<br> 相对密度为2.47 (水=1)<br> 熔点 460℃(不分解)<br>http://baike.baidu.com/view/19343.htm
找,找出其物质的量 1mol2mol<br>换,0.2gH2的物质的量=0.2g÷(2 g∙mol-1)=0.1 mol。<br>求,生成HCl的物质的量=0.1 mol×2=0.2 mol。<br>换,0.2 mol HCl的分子数=0.2 mol×6.02×1023mol-1=1.2×1023。(答从略)<br>可见,把整个过程进行拆分后,没有哪一步是有难度的,都很简单。<br>例2,将2.3g金属Na与足量的H2O完全反应后,所生成H2的物质的量是多少?<br>解,用“配找换求换”法。已知量是金属Na,未知量是H2。<br>配,写出2Na+2H2O=2NaOH+H2。<br>找2mol1mol<br>换,2.3g金属Na的物质的量=2.3g÷(23g∙mol-1)=0.1 mol。<br>求,生成H2的物质的量=0.1÷2=0.05(mol)。<br>因题目要求的就是H2的物质的量,最后一步的“换”已无必要再进行。(答从略)<br>例3,将2.mol的O2与足量的H2完全反应后,可生成H2O的质量是多少克?<br>解,用“配找换求换”法。已知量是O2,未知量是H2O。<br>配,写出 O2+2H2=2H2O。<br>找1mol2mol<br>(换,O2已用物质的量形式给出,已无再换算的必要。)<br>求,生成H2O的物质的量=2×2= 4(mol)。<br>换,4 molH2O的质量=4×18=72(g)。(答从略)<br>这一方法的着眼点与文献中的“配找换比求”法有根本性的不同[1]。<br>最大的区别在于,本方法完全从物质的量角度来考虑问题,并贯穿始终。从数学的角度,则摈弃了比的这种代数工具,实际上是一个纯粹的算术解题方法。<br>二、一步法<br>在熟练掌握上述的五步法后,可以将其中的后三步合并在一起,而得到的一个“一步”的算术解题方法。<br>这个“一步”的过程有着清晰的化学含义,是“换求换”的缩影。是一种更简洁的化学方程式计算表述方法。<br>如对例1,用一步法来表述,<br>解2,(前两步的工作仍保留)<br>配,写出 H2+ Cl2=2HCl。<br>找1mol2mol<br>余下的三步是:<br>0.2gH2的物质的量=0.2g÷2g∙mol-1,<br>接着是,求HCl的物质的量(是H2的2倍)=0.2g÷2g∙mol-1×2,<br>继续有