生石灰的消化(又称熟化或消解),是指生石灰与水作用生成氢氧化钙的化学反应,其反应式如下:CaO+H2O=Ca(OH)21、生石灰熟化时放出大量的热。 2、体积膨胀1~2.5倍。如果石灰中含有过烧石灰,过烧石灰消化速度极慢,当石灰抹灰层中含有这种颗粒时,由于它吸收空气中的水分继续消化,体积膨胀,致使墙面隆起、开裂,严重影响施工质量。为了消除这种危害,建筑工程中使用的石灰浆必须经过陈伏。陈伏:为了保证石灰完全消解,以消除过火石灰的危害,石灰在熟化后,必须在储灰坑中陈放一定的时间才使用,这个过程叫做陈伏。
在石灰水中通入二氧化碳气体,而生成碳酸钙沉淀的反应为,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。离子方程式为,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O。<br>这个反应实际上是,一个中和反应及一个沉淀反应,两个反应的简单加和。<br>它常见的浓度平衡常数表达式为,<br>……(1)<br>还可以写为混合平衡常数的形式。其平衡常数表达式为,<br>其中的Ka1为H2CO3的第一级解离常数,Ka2为H2CO3的第二级解离常数,S为与其分压有关的用物质的量浓度表示的CO2溶解度,Ksp为碳酸钙的溶度积,Kw为水的离子积。<br>可查得,Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11,1.0atm时的S=0.033 mol·L-1,Ksp=5×10-9,Kw=1.0×10-14。<br>这样,这两个平衡常数的数值分别为,<br>可见,这是一个进行的相当完全的反应。<br>对饱和的Ca(OH)2溶液(其溶解度为0.12g/100gH2O,相当于0.016mol·L-1),当与其平衡的CO2分压达1.0atm时(此时溶解度为0.033 mol·L-1),设体系中的Ca2+离子浓度为x mol·L-1。则可计算如下:<br>Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O。<br>起始浓度0.0160.032<br>平衡浓度x 2x 0.033<br>用式(1)有,<br>。<br>可计算出,Ca2+离子浓度x=5.6×10-7mol·L-1。<br>当然,用式(2),则写为,<br>计算出的还是,Ca2+离子浓度x=5.6×10-7mol·L-1。