0.5m氢氧化钠怎么配制
<br>100*5%=5克,水的密度ρ2=1g/ml,那么需要的水的体积V2=m2÷ρ2 =95g÷1g/ml =95ml。<br>所以配制100g5%的氢氧化钠水溶液需要95ml的水和5g氢氧化钠固体进行溶解配制。这样就可以了。<br>ω(B)=m(B)/m,其中ω(B)表示溶质B的质量分数,m(B)表示溶液中溶质B的质量,m表示溶液的质量。<br>100*5%=5克,水的密度ρ2=1g/ml,那么需要的水的体积V2=m2÷ρ2 =95g÷1g/ml =95ml。<br>所以配制100g5%的氢氧化钠水溶液需要95ml的水和5g氢氧化钠固体进行溶解配制。这样就可以了。<br>
个人资料<br><img><br><img>三道湾<br><img><br>博客等级:<br><img><br><img>博客积分:0博客访问:21,088关注人气:15获赠金笔:0支赠出金笔:0支荣誉徽章:<br>相关博文<br>谁看过这篇博文<br><img>加载中…<br><img><br><h2>pH8.0的TE缓冲液配制方法</h2><br>1)1 M Tris-HCl (pH 8.0) 50 ml的配制:称取Tris碱6.06 g,加超纯水40 ml溶解,滴加浓HCl约2.1 ml调pH至8.0,定容至50 ml。<br>2)0.5 M EDTA(pH 8.0)50 ml的配制:称取EDTA-Na2·2H2O 9.306 g,加超纯水35 ml,剧烈搅拌,用约1 g NaOH颗粒调pH至8.0,定容至50 ml。(EDTA二钠盐需加入NaOH将pH调至接近8.0时,才会溶解。)<br>3)1×TE(10 mM Tris-HCl,pH 8.0;1 mM EDTA,pH 8.0)的配制:<br><table>1 M Tris-HCl(pH 8.0)<br>1 ml<br>0.5 M EDTA(pH 8.0)<br>0.2 ml<br>超纯水至<br>100 ml<br></table>