0.5m氢氧化钠怎么配制
如何配制100克5%的氢氧化钠水溶液,今天我们来用科学实验的方法,来看一下怎么配置溶解。<br>质量分容数计算公式,质量分数等于溶质质量与溶液质量的百分比。 即ω(B)=m(B)/m,其中ω(B)表示溶质B的质量分数,m(B)表示溶液中溶质B的质量,m表示溶液的质量。<br>氢氧化钠性质。氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有强腐蚀性的强碱,一般为片状或块状形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质),可加入盐酸检验是否变质。
个人资料<br><img><br><img>三道湾<br><img><br>博客等级:<br><img><br><img>博客积分:0博客访问:21,088关注人气:15获赠金笔:0支赠出金笔:0支荣誉徽章:<br>相关博文<br>谁看过这篇博文<br><img>加载中…<br><img><br><h2>pH8.0的TE缓冲液配制方法</h2><br>1)1 M Tris-HCl (pH 8.0) 50 ml的配制:称取Tris碱6.06 g,加超纯水40 ml溶解,滴加浓HCl约2.1 ml调pH至8.0,定容至50 ml。<br>2)0.5 M EDTA(pH 8.0)50 ml的配制:称取EDTA-Na2·2H2O 9.306 g,加超纯水35 ml,剧烈搅拌,用约1 g NaOH颗粒调pH至8.0,定容至50 ml。(EDTA二钠盐需加入NaOH将pH调至接近8.0时,才会溶解。)<br>3)1×TE(10 mM Tris-HCl,pH 8.0;1 mM EDTA,pH 8.0)的配制:<br><table>1 M Tris-HCl(pH 8.0)<br>1 ml<br>0.5 M EDTA(pH 8.0)<br>0.2 ml<br>超纯水至<br>100 ml<br></table>