问题补充:氢键与范德华力的区别,范德华力是什么<br>此问题共731人浏览过<br>网友答案:<br>匿名网友<br>1楼<br>氢键与范德华力都是分子间e799bee5baa6e78988e69d8331333431353362,但在形成和结构上还是有区别的。<br>1、形成不同<br>氢键:在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键,DNA的双螺旋情况下是N-H…O,N-H…N型的氢键,因为这些结构是稳定的,所以这样的氢键很多。此外,水和其他溶媒是异质的,也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。因此,这也就成为疏水结合形成的原因。<br>范德华力:极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化,产生诱导偶极矩并相互吸引。<br>2、作用力不同<br>氢键:氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用。<br>范德华力:分子间作用力只存在于分子(molecule)与分子之间或惰性气体(noble gas)原子(atom)间的作用力。<br>扩展资料:<br>氢键属不属于分子间作用力,取决于对“分子间作用力”的定义。按照广义范德华力定义[引力常数项可将各种极化能(偶极(dipole)、诱导(induced)和氢键能)归并为一项来计算],氢键属于分子间作用力。<br>按照传统定义:分子间作用力定义为:“分子的永久偶极和瞬间偶极引起的弱静电相互作用”那么氢键不属于(因为氢键至少包含四种相互作用,只有三种与分子间作用力有交集,但还存在最高被占用轨道与另一分子最低空余轨道发生轨道重叠)。<br>氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次,氢键与分子间作用力的量子力学计算方法也是不一样的。另外,氢键具有较高的选择性,不严格的饱和性和方向性;而分子间作用力不具有。<br>在“折叠体化学”中,多氢键具有协同作用,诱导线性分子螺旋,而分子间作用力不具有协同效应。超强氢键具有类似共价键(covalent bond)本质,在学术上有争议,必须和分子间作用力加以区分。<br>氢键对化合物熔点和沸点的影响:<br>分子间形成氢键时,化合物的熔点、沸点显著升高。HF,H20和NH3等第二周期元素的氢化物,由于分子间氢键的存在,要使其固体熔化或液体气
<br>二十六出生的人,有着非常好的聪明伶俐,经营商业很不错,会有不错的作为;中年之后就比较富胡,女命灵秀俊美。<br>二十八出生的人,命中带有不错的官位,天生就有着相当好的领导才干,可以成为不错的大业,会有挺高的声望。