氢氧化钠能溶于水,但不与水反应。<br>氢氧化钠溶于水是物理溶解过程,不会生成新的物质不是化学反应,无化学方程式。这个过程会放热,但不会像生石灰放大量的热。<br>不过NaOH会电离:NaOH =Na+ + OH-。<br>扩展资料<br>氢氧化钠的应用<br>1、化学实验<br>除了用做试剂以外,由于它有很强的吸水性和潮解性,还可用做碱性干燥剂。<br>2、化学工业<br>使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱。<br>3、水处理<br>在污水处理厂,氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。在工业领域,是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠具有强碱性,且在水中具有相对高的可溶性。<br>4、冶金
以下各类别物质间可发生反应:<br>1、金属+酸2、金属+盐3、酸性氧化物+碱4、碱性氧化物+酸<br>5、酸+碱6、酸+盐7、碱+盐8、盐+盐<br>具体情况是:<br>1、金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)<br>规律:在金属活动性顺序中排在氢之前的金属,才能置换酸中的氢;<br>注意:常见的盐酸和稀硫酸可以与氢前面的金属反应生成氢气。因浓硫酸、硝酸具有氧化性,与金属反应,但一般不能生成氢气;如Zn与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、H2O和NO<br>如:锌+稀硫酸:Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2↑<br>铁+稀硫酸:Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑<br>铝+稀硫酸:2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑<br>铁+稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑<br>镁+稀盐酸:Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑<br>铝+稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑<br>铜+稀盐酸:不反应<br>银+稀硫酸:不反应<br>特别提示:铁与盐酸、稀硫酸反应生成的盐中铁元素显+2价。<br>2、金属单质+盐溶液→另一种金属+另一种盐<br>反应条件:①盐可溶;②在金属活动性顺序中,排在前面的金属才能置换后面的金属。<br>注意:钾、钙、钠很活泼,在盐溶液中不能置换出金属。(因先与水反应)<br>如:铁+硫酸铜溶液:Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu<br>锌+硫酸铜溶液:Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu<br>铜+硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg<br>Mg+NaCl溶液:不反应<br>Cu+AgCl:不反应<br>特别提示:铁与盐溶液发生置换反应时,生成物中铁显+2价。<br>3、碱性氧化物+酸→盐+水<br>规律:酸为HCl、H2SO4、HNO3时,它们与任何碱性氧化物都可反应。其它酸目前暂时不要求掌握。<br>如:氧化铁+稀盐酸:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O<br>氧化铁+稀硫酸:Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O<br>氧化铜+稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O<br>氧化铜+稀硝酸:CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2+ H2O<br>氧化镁+稀硫酸:MgO + H