18.用化学方程式填空<br>氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液反应Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;<br>实验室制二氧化碳的原理2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2↑;<br>用高锰酸钾制氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;<br>氢氧化钡和硫酸钠溶液混合Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH.<br>分析首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可.
当二氧化硫少量时,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,<br>当二氧化硫足量甚至过量时,SO2+NaOH=NaHSO3<br>反应物量的不同,导致了产物的不同。<br>在中学化学中还存在上述反应类似的情况,反应物的量的不同,反应产物不同<br>例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应,这个比上面的稍微复杂,因为NH4+还能与OH-反应。<br>NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……(1)<br>或者2NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O……(2)<br>这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应,也能与HCO3-反应,这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同,导致了生成物的不同。<br>比较反应(1)和(2),可以看出当Ba(OH)2不足时,Ba(OH)2中的OH-只能与HCO3-反应,而不能与NH4+反应,为什么会这样?<br>这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应,存在一个先后反应的问题。<br>在这个反应中,因为当OH-先与HCO3-反应时,<br>OH-+HCO3-=H2O+CO32-……(1)<br>CO32-+Ba2+=BaCO3↓……(2)<br>随着碳酸钡的沉淀析出,使得反应(1)更容易进行。<br>反观OH-与NH4+反应时,OH-+NH4+⇌NH3.H2O……(3)<br>这是一个可逆反应,但是没有外在条件的作用,使得反应(3)没有反应(1)(2)更彻底。<br>随着氢氧化钡的含量逐渐增加时,当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后,随后的OH-才能与NH4+反应。<br>设n(NH4HCO3)=m,n【Ba(OH)2】=n<br>当n:m