一、题文<br>硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是<br>A.FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4<br>B.Fe2(SO4)3+NaOH→Fe(OH)3↓+Na2SO4<br>C.Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4<br>D.Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3↓+3Na2SO4<br>考点提示:化学反应方程式的书写,化学图标,化学反应方程式的配平,化学反应方程式的意义<br>二、答案<br>D<br>试题分析:A选项违背了客观事实;B选项没有配平违背了质量守恒定律;C选项没有标注沉淀符号;D选项是正确的书写.<br>三、考点梳理<br>知名教师分析,《硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是A.FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4B.Fe2(SO4)3+NaOH→Fe(OH)3↓+Na2SO4C.Fe2(SO4)3+6》这道题主要考你对化学反应方程式的书写、化学图标、化学反应方程式的配平、化学反应方程式的意义等知识点的理解。<br>关于这些知识点的“解析掌握知识”如下:<br>知识点名称:化学反应方程式的书写,化学图标,化学反应方程式的配平,化学反应方程式的意义<br>考点名称:化学反应方程式的书写化学方程式的书写原则遵循两个原则:<br>一是必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应;<br>二是遵循质量守恒定律,即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。<br>书写化学方程式的具体步骤:<br>(1)写:根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左,生成物在右,中间用横线连接,如: H2+O2——H2O,H2O——H2+O2。<br>(2)配:根据反应前后原子的种类和数目不变的原则,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数在反应前后相等,然后将横线变成等号。配平后,化学式前的化学计量数之比应是最简整数比,如:2H2+O2=2H2O,2H2O= 2H2+O2。<br>(3)注:注明反应条件【如点燃、加热(常用“”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O2<br>2H2O,2H2O<br>2H2↑+O2↑。<br>化学计量数:<br>化学计量数指配
当二氧化硫少量时,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,<br>当二氧化硫足量甚至过量时,SO2+NaOH=NaHSO3<br>反应物量的不同,导致了产物的不同。<br>在中学化学中还存在上述反应类似的情况,反应物的量的不同,反应产物不同<br>例如碳酸氢铵和氢氧化钡反应,这个比上面的稍微复杂,因为NH4+还能与OH-反应。<br>NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O……(1)<br>或者2NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O……(2)<br>这个反应中主要是OH-既能和NH4+反应,也能与HCO3-反应,这里涉及到反应物物质的量比例关系。由于比例不同,导致了生成物的不同。<br>比较反应(1)和(2),可以看出当Ba(OH)2不足时,Ba(OH)2中的OH-只能与HCO3-反应,而不能与NH4+反应,为什么会这样?<br>这里涉及到不同物质与同一种物质都能发生化学反应,存在一个先后反应的问题。<br>在这个反应中,因为当OH-先与HCO3-反应时,<br>OH-+HCO3-=H2O+CO32-……(1)<br>CO32-+Ba2+=BaCO3↓……(2)<br>随着碳酸钡的沉淀析出,使得反应(1)更容易进行。<br>反观OH-与NH4+反应时,OH-+NH4+⇌NH3.H2O……(3)<br>这是一个可逆反应,但是没有外在条件的作用,使得反应(3)没有反应(1)(2)更彻底。<br>随着氢氧化钡的含量逐渐增加时,当产生的CO32-恰好能够将Ba2+沉淀之后,随后的OH-才能与NH4+反应。<br>设n(NH4HCO3)=m,n【Ba(OH)2】=n<br>当n:m