氢键作用力要强于范德华力:范德华力是分子间力,和分子间距、分子极性大小及分子质量大小有关。氢键是H原子和其他原子结合的力。范德华力是由分子间电荷的相互作用形成的(包括色散力、取向力、诱导力),主要以色散力为主,是分子间瞬时偶极引起的,非常小。而氢键是氢离子和带有大电子云的原子相互吸引形成的,作用力相对较大。范德华力一般在2~20KJ/mol,氢键约在10~40KJ/mol,所以氢键作用力要强于范德华力。
题目<br>答案解析<br>查看更多优质解析<br>举报<br>1mol,因为1摩N只有1摩孤对电子,不足以满足三个H,所以只能形成1mol氢键.<br>解析看不懂?求助智能家教解答<br>查看解答<br>更多答案(1)<br>相似问题<br>二维码<br>回顶