In other words, in an isothermal process, the value ΔT = 0 and therefore the change in internal energy ΔU = 0 (only for an ideal gas) but Q ≠ 0, while in an adiabatic process, ΔT ≠ 0 but Q = 0.
Cu alte cuvinte, într-un proces izotermic, valoarea ΔT = 0 și prin urmare schimbarea energiei interne ΔU = 0 (numai pentru un gaz ideal), dar Q ≠ 0, în timp ce într-un proces adiabatic, ΔT ≠ 0 dar Q = 0.