In his own words, to summarize his results in 1873, Gibbs states: If we wish to express in a single equation the necessary and sufficient condition of thermodynamic equilibrium for a substance when surrounded by a medium of constant pressure P and temperature T, this equation may be written: δ ( ϵ − T η + P ν ) = 0 {\displaystyle \displaystyle \delta (\epsilon -T\eta +P\nu )=0} where δ refers to the variation produced by any variations in the state of the parts of the body, and (when different parts of the body are in different states) in the proportion in which the body is divided between the different states.
În propriile sale cuvinte, pentru rezumarea rezultatelor sale în 1873, Gibbs afirmă: „Dacă dorim să exprimăm într-o singură ecuație condiția necesară și suficientă a echilibrului termodinamic pentru o substanță atunci când se află într-un mediu cu presiune constantă P și temperatură T, această ecuație poate fi scrisă: δ ( ϵ − T η + P ν ) = 0 {\displaystyle \displaystyle \delta (\epsilon -T\eta +P\nu )=0} unde δ se referă la variația produsă de orice variații în starea părților corpului, și (când părți diferite ale corpului se află în stări diferite) în proporția în care corpul este împărțit între diferitele stări.