පරිමාව සහ උෂ්ණත්වය අතර සම්බන්ධතාව  මෙම සජීවීකරණයෙන් නිරූපණය වේ. චාල්‍ස් නියමය යනු තාපගතික සහ භෞතික රසායන විද්‍යාවේ දී භාවිතා වන වායු නියමයන් වන අතර පරිපුර්ණ වායු නියමයන් විශේෂිත නිදර්ශනයන් වේ. චාල්ස්ගේ නියමයෙන් පවසනුයේ නියත පීඩනයේ දී නියත ස්කන්ධයත් සහිත පරිපුර්ණ වායුවක පරිමාව වැඩි කිරීමේ දී හෝ අඩු කිරීමේ දී එහි උෂ්ණත්වය කෙල්වින් අගය වැඩීවීම හෝ අඩුවීම සිදු වන බවයි. චාල්ස්ගේ නියමය පහත පරිදිවේ නියත පීඩනයේ දී නියත ස්කන්ධයක් සහිත පරිපුර්ණ වායුවක පරිමාව වැඩි කිරීමේ දී හෝ අඩු කිරීමේ දී එහි උෂ්ණත්වය (කෙල්වින් අගය) වැඩීවීම හෝ අඩුවීම සිදුවේ. මෙම නියමය පළමු වරට ප්‍රසිද්ධ කරන ලද්දේ 1802 දී ජෝශප් ලුවිස් ගේලුකැස් විසිනි. නමුත් ඔහු 1787 දී ජේකස් චාල්ස් විසින් සොයා ගන්නා ලද දත්ත බොහොමයක් මේ සදහා උපයෝගි කරගෙන ඇත. එබැවින් මෙම නියමය චාල්ස්ගේ නමින් හඳුන්වන ලදී. 1702 දී ගිලොම් ඇමන්ටන් විසින් කරන ලද සටහන් අනුව මෙම සම්බන්ධතාවය පිළිබද මීට පෙරද අදහස් දක්වා ඇති බව පැහැදිලි වේ. චාල්ගේ නියමය, බොයිල්ගේ නියමය සහ ගේලුසැක්ගේ නියමය එක් වී සංයුක්ත වායු නියමය සාදයි. මෙම වායු නියම තුන සමග ඇවගාඩ්‍රෝ නියමය එක්ව ගත්කළ පරිපුර්ණ වායු නියමය ව්‍යුත්පන්න කරගත හැකිය. V යනු වායුවේ පරිමාව ද, T යනු වායුවේ උෂ්ණත්වයේ කෙල්වින් අගය ද, K යනු නියතය ලෙස ගත්විට , චාල්ස්ගේ නියමය පහත අයුරින් දැක්විය හැක තාපගතික විද්‍යාවට අනුව මෙය තවත් අයුරකින් අර්ථ දක්වන්නේ නම්, නියත පීඩනයක් සහිත නියත වායු ස්කන්ධයක පරිමාව එහි උෂ්ණත්වයට අනුලෝමව සමානුපාතික වේ. වායුවේ පරිමා ප්‍රසාරණතාවය a මගින්ද පද්ධතියේ උෂ්ණත්වයේ කෙල්වින් අගය q මගින් ද නිරූපණය කරන්නේ නම් ඉහත සම්බන්ධතාව: නියත පීඩනයේ පවතින වායුවක් රත් වීමේ දී K නම් නියතය නොවෙනස්ව පවත්වාගෙන යාමට එහි පරිමාව වැඩිවිය යුතු වේ. අනෙක් අතට වායුව සිසිල් වන විට එහි පරිමාව අඩුවේ. සමාන පීඩන සහිත එකිනෙකට වෙනස් වායු පරිමාවන් දෙකක් සංසන්දනය සදහා මෙම නියමය භාවිතයේ දී නියතයේ නිවැරදි අගය දැන ගැනීම අවශ්‍ය නැත. මෙය පහත පරිදි වේ: මෙහිදී V යනු වායුවේ පරිමාව ද, T යන නිරපේක්ෂ උෂ්ණත්වය ද වේ. මෙය පහත සූත්‍රය මගින් දැක්වේ: යන ආකාරයට සමාන පීඩන සහිත වායු පරිමාවන් දෙකක් සන්සන්දනය කළ හැක. ඒ අනුව උෂ්ණත්වය වැඩිකරත්ම වායුවේ පරිමාව ද වැඩිවේ. සෛද්ධාන්තිකව නම් වායුවක් නිරපේක්ෂ ශූන්‍යයට ආසන්න වෙත්ම එහි පරිමාව ද ශූන්‍ය ලක්ෂ්‍යයට ආසන්න වේ. මෙම නියමය අනුලෝම විචලනයට උදාහරණ වේ. පටුන 1 See also 2 References 3 Further reading 4 External links See also[සංස්කරණය] Boyle's law Gay-Lussac's law Avogadro's law Hand boiler References[සංස්කරණය] Further reading[සංස්කරණය] Krönig, A. (1856), "Grundzüge einer Theorie der Gase", Annalen der Physik 99: 315–22, doi:10.1002/andp.18561751008 . Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 315–22). Clausius, R. (1857), "Ueber die Art der Bewegung, welche wir Wärme nennen", Annalen der Physik und Chemie 100: 353–79, doi:10.1002/andp.18571760302 . Facsimile at the Bibliothèque nationale de France (pp. 353–79).</ref> ([dead link]) Joseph Louis Gay-Lussac – Liste de ses communications, http://www.polytechnique.fr/bcx/associations/gaylussac/pages/CommunicationsGL.html . (French) External links[සංස්කරණය] The Wikibook School Science has a page on the topic of Making Charles' law tubes Charles's law simulation from Davidson College, Davidson, North Carolina Charles's law simulation from TutorVista.com Charles's law demonstration by Prof. Robert Burk, Carleton University, Ottawa, Canada Charles's law animation from the Leonardo Project (GTEP/CCHS, UK)
This animation represents the relationship between volume and temperature.Charles' law is the air terms used in thermal and physical chemistry and special illustrations are specific illustrations.Charles' predecessor suggestions that the temperature is increasing or decreasing in the increase in or decrease in the volume of a constant damage with constant mass.Charles' Order Increases or reduce its temperature (Kelvin value) in increasing or deducting a constant galle with a constant mass.This law was first made by Joseph Lewis Galuzus in 1802.But in 1787, JackS Charles was used for this purpose.Therefore, this law was called Charles' name.In 1702, the notes made by the Gilleum Amanton in 1702 shows that this relationship has previously commented.Char's law, Boyle's law and Galzeak's law, parties the compact gas law.With these three endures, Avagdro's regulations can be derived.V is the volume of the gas, t is the current in the temperature of the gas, the volume of a constant odor mass is proportional to its temperature.The above contact is also represented by the volume of the gas by q by q.On the other hand, when the gas is cool, its volume reduced.For comparison to two different air volume comparisons, this law does not need to know the correct value of constant value.This is as follows: Here v is the volume of gas, t.This is shown in the formula below: Two similar pressure gas volume can be compared.Accordingly, the volume of the gas increases as the temperature increases.Theoretically, as a gas close to absolute zero, its volume is also close to the zeropoint.These are examples of Aristome variation.Table of Contents 1 REFERENCES 3 FURTER NEXER READING 4S LAW HANDING [Edit] Law AVOGADRO'S Law AVGADRO'S Law AVGADRO'S Law AVOGADO der gase", Annaalen der physics 99: 315-22, DOI: 10.1002 / Andp.1856175100008.FACSIMILE AT THE BIBLIIIHREGEGUME NATALE de france (PP. 315-22).Clausius, R. (1857), "ueber Die Art Der Be Bewegung, Wlche Wärme Nenngen", annaalen der physiciSik UD Chemie 100: 101002 / Andp.1857171760302.FACSIMILE AT THE BIBLIIIHREGEGEMEACE DE FRANCE (PP. </ Ref>) ([Dead de SEScac - list de semunications, http://www.polytechnique.fr/bcx/associations/gaylussac / Pages / CommunicationsGL.HTML.(French) external links a page on the Top Tubes Charles' LAW SIMUNGA CHARLES'S Lawn lamp Law Deemontration by Prof.ROBERT BURK, Carleton University, OTTAWA, Canada Charles's Law Animation
यह एनीमेशन मात्रा और तापमान के बीच संबंध का प्रतिनिधित्व करता है।चार्ल्स का नियम थर्मल और भौतिक रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली वायु शब्द है और विशेष चित्रण विशिष्ट चित्र हैं।चार्ल्स के पूर्ववर्ती सुझाव देते हैं कि निरंतर द्रव्यमान के साथ एक निरंतर क्षति की मात्रा में वृद्धि या कमी में तापमान बढ़ रहा है या घट रहा है।चार्ल्स का आदेश एक निरंतर द्रव्यमान के साथ एक निरंतर गाल को बढ़ाने या कटौती करने में अपने तापमान (केल्विन मूल्य) को बढ़ाता है या कम करता है।यह कानून पहली बार 1802 में जोसेफ लुईस गैलुज़स द्वारा बनाया गया था।लेकिन 1787 में, जैक चार्ल्स का उपयोग इस उद्देश्य के लिए किया गया था।इसलिए, इस कानून को चार्ल्स का नाम कहा जाता था।1702 में, 1702 में गिलेम अमंतन द्वारा किए गए नोटों से पता चलता है कि इस संबंध ने पहले टिप्पणी की है।चार का कानून, बॉयल लॉ और गैलजेक का कानून, कॉम्पैक्ट गैस कानून को पार करता है।इन तीन अंतों के साथ, अवगड्रो के नियमों को प्राप्त किया जा सकता है।V गैस की मात्रा है, T गैस के तापमान में वर्तमान है, एक निरंतर गंध द्रव्यमान की मात्रा इसके तापमान के लिए आनुपातिक है।उपरोक्त संपर्क को q द्वारा q द्वारा गैस की मात्रा द्वारा भी दर्शाया गया है।दूसरी ओर, जब गैस ठंडी होती है, तो इसकी मात्रा कम हो जाती है।दो अलग -अलग वायु मात्रा तुलनाओं की तुलना के लिए, इस कानून को निरंतर मूल्य के सही मूल्य को जानने की आवश्यकता नहीं है।यह इस प्रकार है: यहाँ v गैस की मात्रा है, टी।यह नीचे दिए गए सूत्र में दिखाया गया है: दो समान दबाव गैस की मात्रा की तुलना की जा सकती है।तदनुसार, तापमान बढ़ने पर गैस की मात्रा बढ़ जाती है।सैद्धांतिक रूप से, पूर्ण शून्य के करीब एक गैस के रूप में, इसकी मात्रा भी ज़ीरोपॉइंट के करीब है।ये अरस्तू भिन्नता के उदाहरण हैं।सामग्री की तालिका 1 सन्दर्भ 3 फ्यूरर नेक्सर रीडिंग 4 एस लॉ हैंडिंग [एडिट] लॉ एवोगैड्रो के लॉ एवगाड्रो के लॉ एवगाड्रो के लॉ एवोगैडो डेर गैसे ", अन्नालेन डेर फिजिक्स 99: 315-22, doi: 10.1002 / औरप .185617510000008।Bibliiihregegume Natale de France (पीपी। 315-22) में Facsimile।क्लॉसियस, आर। (1857), "उबेर डाई आर्ट डेर बी बेवगंग, वेल्च वेरेम नेनगेन", एनालेन डेर फिजिसिसिक यूडी केमी 100: 101002 / andp.18571760302।Bibliiihregegemeacee de France (pp। </ ref>) पर facsimile ([डेड डे सेस्कैक - लिस्ट डे सेमुनिस, http://www.polytechnique.fr/bcx/associations/ gaylussac/ pages/ communicationsgl.html।।रॉबर्ट बर्क, कार्लटन विश्वविद्यालय, ओटावा, कनाडा चार्ल्स लॉ एनीमेशन