මෙම ලිපිය විකිපීඩියාවෙහි තත්ත්ව ප්‍රමිතීන් පුර ලනු වස් ශුද්ධ පවිත්‍ර කිරීමට අවශ්‍ය විය හැක. කරුණාකර ඔබට හැකි නම් මෙම ලිපිය වැඩි දියුණු කරන්න . ඇතැම් විට බොයිල්ගේ නියමය අවස්ථා සමීකරණයක ප්‍රථම ප්‍රකාශනය විය හැකිය.1662 දී අයර්ලන්ත ජාතිකයකු වන , රොබට් බොයිල් විසින් එක් කෙළවරක් සීල් කරන ලද J හැඩැති වීදුරු නලයක් යොදා ගෙන පර්යේෂණ ශ්‍රේණියක් ඉදිරිපත් කළේය. එම නලයේ කෙටි සීල් කරන ලද කෙළවරෙහි නියත වායු ප්‍රමාණයක් සිරවන පරිදි නලයට ‍රසදිය එකතු කළේය. අතිරේක රසදිය නලයට එකතු කර වායුවේ පරිමාව ප්‍රවේශමෙන් මැන ගත්තේය. නලයේ දිග විවෘත කෙළවර හා කෙටි කෙළවර අතර රසදිය මට්ටම් අන්තරය අනුව වායුවේ පීඩනය නිර්ණය කර ගත හැකි විය. මෙම ‍පර්යේෂණ තුළින් වායු පරිමාව , පීඩනය සමග ප්‍රතිලෝමව විචලනය වන බව බොයිල් සටහන් කර ගත්තේය. ගණිතමය ප්‍රකාශනයක් ලෙස එය pV = නියතයක් සේ දැක්විය හැක. pVn = නියතයක් ලෙස මෙම සමීකරණයක් පිළියෙල කර ගැනීම මගින් විවිධ තාප ගතික ක්‍රියාවලි පුළුල්ව විස්තර කිරීමට යොදා ගත හැකිය. එසේම විශිෂ්ට තාප අනුපාතය (γ) වැනි විවිධ අගයන් තුළින් n හි අගය වෙනස්වීම සිදුවේ. 1787 දී ප්‍රංශ භෞතික විද්‍යාඥ ජැක් චාල්ස් ඔක්සිජන්, නයිට්‍රජන් , කාබන්ඩයොක්සයිඩ් හා වාතය, නියමිත 80 K ප්‍රාන්තර වලදී එකම ප්‍රමාණයකට ප්‍රසාරණය වන බව සොයා ගන්නා ලදී. 1802 දී ජෝසෆ් ලුවිස්ගේ-ලුසැක් පරිමාව හා උෂ්ණත්වය අතර රේඛීය සම්බන්ධය පෙන්වා දෙන සමාන පර්යේෂණවල ප්‍රතිඵල ප්‍රකාශයට පත් කරන ලදී. V1/T1 = V2/T2 1801 දී ජෝන් ඩෝල්ටන් ආංශික පීඩන නියමය ප්‍රකාශයට පත් කරන ලදී. වායු මිශ්‍රණයක පීඩනය , එහි අඩංගු වායු සියල්ල තනි තනිව ඇති කරන පීඩනයන්ගේ එකතුවට සමාන වේ. ගණිතමය වශයෙන් විශේෂ n සඳහා එය මෙසේ දැක්විය හැක. මුළු පීඩනය = පළමු වායුවේ + 2වන වායුවේ + n වැනි වායුවේ පීඩනය පීඩනය ...... වායුවේ පීඩනය මූලාශ්‍ර[සංස්කරණය] http://en.wikipedia.org/wiki/Gas#Historical_Synthesis
This article may need to purify the Wikipedia quality standards to prices.Please improve this article if you can.Sometimes Boyle's law may be the first expression of an instance of an equation.The extent of the short peated end of the tube added a constant gas to the tube.Additional mercury collected into the pipeline and carefully measured the volume of the gas.The tube was determined by the risk of the mercury level between the open ends of the tube and the short end.This research has recorded Boyle that is inversely varied with pressure, pressure.As a mathematical expression, it can be a PV = constant.Pvn = Preparation of this equation as a definitely, the preparation of this equation can be used to describe various heat dynamic processes.Also, the value of N is changing the value of N as the excellent heat rate (γ).In 1787, French physicist Jack Charles were found that the oxygen, nitrogen, carbon dioxide, and air, the same size expanding the same extent.The results of similar research points among Joseph Lewis and Lucak - Volume and Temperature of Lucia were published.V1 / T1 = V2 / T2 The Sectoral Pressure Order was published in 1801.The pressure of a gas mixture is equal to the sum of the stresses of the stress all the airlighted individually.For mathematical n, it is:Total pressure = the pressure of the 1st gas + 2, the + 2, gas + is pressure ...
इस लेख को कीमतों के लिए विकिपीडिया गुणवत्ता मानकों को शुद्ध करने की आवश्यकता हो सकती है।यदि आप कर सकते हैं तो इस लेख में सुधार करें।कभी -कभी बॉयल का नियम एक समीकरण के उदाहरण की पहली अभिव्यक्ति हो सकती है।ट्यूब के छोटे पीट वाले छोर की सीमा ने ट्यूब में एक निरंतर गैस जोड़ी।अतिरिक्त पारा पाइपलाइन में एकत्र किया गया और गैस की मात्रा को ध्यान से मापा।ट्यूब को ट्यूब के खुले सिरों और छोटे छोर के बीच पारा स्तर के जोखिम से निर्धारित किया गया था।इस शोध ने बॉयल को दर्ज किया है जो दबाव, दबाव के साथ विपरीत रूप से विविध है।गणितीय अभिव्यक्ति के रूप में, यह एक पीवी = स्थिर हो सकता है।PVN = इस समीकरण की तैयारी निश्चित रूप से, इस समीकरण की तैयारी का उपयोग विभिन्न गर्मी गतिशील प्रक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है।इसके अलावा, n का मूल्य उत्कृष्ट गर्मी दर (।) के रूप में n के मूल्य को बदल रहा है।1787 में, फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी जैक चार्ल्स को पाया गया कि ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, कार्बन डाइऑक्साइड, और हवा, उसी आकार का विस्तार उसी हद तक।जोसेफ लुईस और लुकक के बीच इसी तरह के शोध बिंदुओं के परिणाम - लूसिया के वॉल्यूम और तापमान प्रकाशित किए गए थे।V1 / t1 = v2 / t2 सेक्टोरल प्रेशर ऑर्डर 1801 में प्रकाशित हुआ था।गैस मिश्रण का दबाव तनाव के तनाव के योग के बराबर है जो सभी एयरलाइट किए गए व्यक्तिगत रूप से हैं।गणितीय n के लिए, यह है:कुल दबाव = 1 गैस + 2 का दबाव, + 2, गैस + दबाव है ...