Wikipedia's Solvent as translated by GramTrans
#000000
Solvilo (de la latina solvō , "I loosen, untie, I solve (Mi lozigas, malligas, mi solvas)") estas substanco kiu dissolvas solute (kemie malsama likvaĵo, solido aŭ gaso), rezultigante solvaĵon.
Solvilo estas kutime likvaĵo sed ankaŭ povas esti solido aŭ gaso.
La maksimuma kvanto de solute kiu povas dissolviĝi en specifa volumo el solvilo varias laŭ temperaturo.
Oftaj uzoj por organikaj solviloj estas en vestopurigado (ekz., tetrakloroetileno), kiel diluiloj (ekz., Tolueno, terebinto), kiel najlaj polaj transloĝistoj kaj gluosolviloj ( acetono, metilacetato, etilacetato), en punktotransloĝistoj (ekz., heksano, benzinetero), en lesivoj ( citrusterpenoj) kaj en parfumoj ( etanolo).
Solviloj trovas diversajn aplikojn en kemia, medikamento, petrolo kaj gasindustrioj, en kemiaj sintezoj kaj purigadoj.
#000001
Polusa prota kaj polusa aprota
#000004
Kiam unu substanco estas dissolvita en alia, solvo estas formita.
Tio estas malfavora al la situacio kiam la kunmetaĵoj estas nesolveblaj kiel sablo en akvo.
En solvaĵo, ĉiuj la ingrediencoj estas unuforme distribuitaj sur molekula nivelo kaj neniu restaĵo restas.
Solvil-solute miksaĵo konsistas el ununura fazo kie ĉiuj solutemolekuloj okazas kiel solvatoj (solvil-solute kompleksoj), kontraste al apartaj kontinuaj fazoj kiel en suspendoj, emulsioj kaj aliaj specoj de ne-solvmiksaĵoj.
La kapablo de unu kunmetaĵo por esti dissolvita en alia estas konata kiel solvebleco;
se tio okazas en ĉiuj proporcioj, ĝi estas nomita miscibileco.
#000005
Aldone al miksado, la substancoj en solvaĵo interagas kun unu la alian sur la molekula nivelo.
Kiam io estas dissolvita, molekuloj el la solvilo aranĝas ĉirkaŭ molekuloj el la solute.
Varmotransigo estas implikita kaj entropio estas pliigita produktante la solvon pli termodinamical stabila ol la solute kaj solvilo aparte.
Tiu aranĝo estas mediaciita per la respektivaj kemiaj trajtoj de la solvilo kaj solute, kiel ekzemple hidrogenligado, dipolmomento kaj polarigeblo.
Solvigo ne kaŭzas kemian reakcion aŭ kemiajn konfiguracioŝanĝojn en la solute.
Tamen, solvigo similas kunordigan kompleksan formacioreagon, ofte kun konsiderinda energetiko (varmeco de solvigo kaj entropio de solvigo) kaj estas tiel malproksima de neŭtrala proceso.
#000006
The Grunwald Winstein mY scale iniciatpoluseco laŭ solventa influo sur amasiĝo de pozitiva pagendaĵo de solute dum kemia reakcio.
#000009
La Z skalo de Kosower mezuras polusecon laŭ la influo de la solvilo sur UV-sorbadaj maksimumo de salo, kutime pyridinio
#000010
Helpdona nombro kaj helpdona akceptanto skalas iniciatpolusecon laŭ kiel solvilo interagas kun specifaj substancoj, kiel forta Lewis-acido aŭ forta Lewis-bazo.
#000011
La poluseco, dipolmomento, polarigeblo- kaj hidrogenligado de solvilo determinas kiu speco de kunmetaĵoj ĝi povas dissolviĝi kaj kun kiuj aliaj solviloj aŭ likvaj kunmetaĵoj ĝi estas miksebla.
Ĝenerale, polusaj solviloj dissolvas polusajn kunmetaĵojn plej bone kaj ne-polusaj solviloj dissolvas ne-polusajn kunmetaĵojn plej bone: "kiel dissolviĝas kvazaŭ".
Forte polusaj kunmetaĵoj ŝatas sukerojn (ekz., sakarozo) aŭ jonajn kunmetaĵojn, ŝatas neorganikaj saloj (ekz., tablosalo) bilddissolvan transiron nur en tre polusaj solviloj ŝatas akvon, dum forte ne-polusaj kunmetaĵoj ŝatas petrolojn aŭ vaksas bilddissolvan transiron nur en tre ne-polusaj organikaj solviloj ŝatas heksanon.
Simile, akvo kaj heksano (aŭ vinagro kaj plantoleo) estas ne mikseblaj kun unu la alian kaj rapide apartigos en du tavolojn eĉ post estado skuitaj bone.
#000014
Fizikaj trajtoj de oftaj solviloj
#000017
La solviloj estas grupigitaj en ne-polusajn, polusajn aprotajn, kaj polusajn protajn solvilojn kaj ordonitaj per kreskanta poluseco.
La poluseco ricevas kiel la dielektrika konstanto.
La trajtoj de solviloj kiuj superas tiujn de akvo estas boldeitaj.
#000018
Grava posedaĵo de solviloj estas la bolpunkto.
Tio ankaŭ determinas la rapidecon de vaporiĝo.
Malgrandaj kvantoj de malalt-bolpunktaj solviloj ŝatas dietileteron, diklormetanon, aŭ acetono vaporiĝos en sekundoj ĉe ĉambra temperaturo, dum alt-bolpunktaj solviloj ŝatas akvon aŭ dimetilon sulfoksido bezonas pli altajn temperaturojn, aerfluon, aŭ la aplikon de vakuo por rapida vaporiĝo.
#000021
La plej multaj organikaj solviloj havas pli malaltan densecon ol akvo, kio signifas ke ili estas pli malpezaj kaj formos apartan tavolon aldone al akvo.
Grava escepto: la plej multaj el la halogenitaj solviloj ŝatas diklormetanon aŭ kloroformo sinkos al la fundo de ujo, forlasante akvon kiel la supra tavolo.
Tio estas grava memori kiam dividado kunmetas inter solviloj kaj akvo en separatorika funelo dum kemiaj sintezoj.
#000023
Ofte, specifa pezo estas citita modloko de denseco.
Specifa pezo estas difinita kiel la denseco de la solvilo dividita per la denseco de akvo ĉe la sama temperaturo.
Kiel tia, specifa pezo estas unitlesvaloro.
Ĝi facile komunikas ĉu akvo-nesolvebla solvilo flosos (Sg< 1.0) aŭ sinkos (Sg> 1.0) kiam miksite kun akvo.
#000024
Kaj dietilo etero kaj karbondisulfido havas escepte malaltajn aŭtofunkciigtemperaturojn kiuj pliigas multe la fajrodanĝeron asociis kun tiuj solviloj.
La aŭtofunkciigtemperaturo de karbondisulfido estas sub 100 °C (212 °F), do objektoj kiel ekzemple vaportuboj, ampoloj, kuirplatoj kaj lastatempe estingiĝintaj bunsenbruliloj povas ekbruligi ĝiajn vaporojn.
#000026
Eteroj kiel dietiletero kaj tetrahidrofuran (THF) povas formi altagrade eksplodaĵon organikan peroksideas sur eksponiĝo al oksigeno kaj lumo, THF povas normale pli formi tian peroksideas ol dietiletero.
Unu el la plej akceptemaj solviloj estas diizopropiletero.
#000027
La heteroatomo ( oksigeno) stabiligas la formadon de libera radikalulo kiu estas formita per la abstraktado de hidrogenatomo de alia libera radikalulo.
La karbono centris liberan radikalulon tiel formita povas reagi kun oksigenmolekulo por formi peroksidkompundaĵon.
Vico da testoj povas esti uzita por detekti la ĉeeston de peroksido en etero;
oni devas uzi kombinaĵon de fersulfato kaj kaliotiocianato.
La peroksido povas oksigeni la Fe2+ jonon al Fe3+ jono kiu tiam formas intense ruĝan kunordigokomplekson kun la tiocianato.
En ekstremaj kazoj la peroksideas povas formi kristalkorpojn ene de la angio el la etero.
#000028
Se la sekigaxjo uzita ne povas detrui la peroksideas, ili koncentriĝos dum distilado pro sia pli alta bolpunkto.
Kiam sufiĉaj peroksidoj formiĝis, ili povas formi kristalan kaj ŝoki senteman solidan precipitaĵon.
Kiam tiu solido estas formita ĉe la buŝo de la botelo, turni la ĉapon povas disponigi sufiĉan energion por la peroksido por detonacii.
Peroksidformado ne estas signifa problemo kiam solviloj estas eluzitaj rapide;
ili estas pli de problemo por laboratorioj kiuj prenas jarojn por fini ununuran botelon.
Eteroj devas esti stokitaj en la mallumo en fermitaj kanistroj en la ĉeesto de stabiligiloj kiel butilateita hidroksitolueno (BHT) aŭ super natriumhidroksido.
#000029
Peroxides povas esti forigita per lavado per acida fero (II) sulfato, filtrante tra alumino-tero, aŭ distilado de natrio / benzofenono.
Alumino-tero ne detruas la peroksideas;
La avantaĝo de uzado de natrio/benzofenono estas tiu humido kaj oksigeno estas forigitaj ankaŭ.
#000030
Multaj solviloj povas kaŭzi subitan perdon de konscio se enspirite en grandaj kvantoj.
Solviloj kiel dietiletero kaj kloroformo estis utiligitaj en medicino kiel anesteziloj, sedativoj, kaj dormigiloj por longa tempo.
Etanolo (grenalkoholo) estas vaste uzita kaj misuzita psikoaktiva medikamento.
Diethyl etero, kloroformo, kaj multaj aliaj solviloj (ekz., de benzino aŭ gluas) estas utiligitaj distre en gluosnufado, ofte kun damaĝaj longperspektivaj sanefektoj kiel neŭrotokseco aŭ kancero.
La ofte havebla solventa metanolo povas kaŭzi permanentan blindecon kaj morton se konsumite, kaj ankaŭ estas danĝera ĉar ĝi brulas kun nevidebla flamo.
#000032
Kelkaj solviloj inkluzive de kloroformo kaj benzeno (ingredienco el benzino) estas kancerigaj.
Multaj aliaj povas difekti internajn organojn kiel la hepato, la renoj, aŭ la cerbon.
#000033
La solventa 2-Butoksietanol, uzita en frackingofluidoj, povas kaŭzi hipotension kaj metabolan acidozon [15]
#000034
Multaj solviloj estas konataj aŭ suspektita por esti cataraktogenaj, tre pliigante la riskon de evoluigado de akvofaloj de la lenso de la okulo.
Solventa malkovro ankaŭ estis asociita kun neŭrotoksa difekto en kolorvido.
#000036
Solviloj ofte estas reflŭeitaj kun konvena sekigaxjo antaŭ distilado por forigi akvon.
Tio povas esti farita antaŭ kemia sintezo kie akvo povas influi la intencitan reagon
Sekciokoeficiento (tagalo P) estas kvanto de diferenciga solvebleco da kunmetaĵo en du solviloj
Solventaj sistemoj ekzistas ekster la sfero de ordinaraj organikaj solviloj:
Superkritikaj fluidoj, jonaj likvaĵoj kaj profundaj eŭtektaj solviloj
#000039
Unimolekula elimino (E kun nombro)
#000044
Listo de bolado kaj glaciaj informoj de solviloj
#000045
En kemio solvaĵo estas likva homogena miksaĵo de unu aŭ pliaj substancoj. Ordinara ekzemplo estas solido solvanta en likvo, kiel salo aŭ sukero en akvo. Ankaŭ gasojn oni povas solvigi en likvo, kiel karbona dioksido en akvo estiĝas karbonata akvo.
#000046
La proporcio de la solvita materialo kaj la solvilo (solvenzo) povas ŝanĝiĝi ĝis limo de la solvebleco. La plimulto de la solvaĵoj estas likvaj, sed ekzistas gasaj (aerosolo) kaj solidaj solvaĵoj (ekz. alojoj). Krome la solveblo dependas ne nur de la substancoj, sed ankaŭ de la temperaturoj. Do, la solveblo de gasoj en akvo kun kreskanta temperaturo malkreskas, dum la solveblo de diversaj saloj kreskas.
#000047
Mezuro de solvaĵo estas : molo/l aŭ molo/kg.
#000049