La atomo estas la baza unuo de materio kaj estas la plej malgranda frakcio kiu povas identigi kemian elementon. Ĝi konsistas el atomkerno kiu enhavas neŭtronojn kaj protonojn, kaj elektronojn ĉirkaŭantajn la nukleon. La termino atomo devenas de la greka kaj signifas nedividebla. Tamen multaj homoj ne scias bone Kio estas atomo nek kiaj estas ĝiaj trajtoj.
#000001
Tial ni dediĉos ĉi tiun artikolon por diri al vi, kio estas atomo, ĝiaj trajtoj kaj graveco.
#000002
1 Kio estas atomo2 Iom da historio3 strukturo de atomo3.1 Elektronoj, protonoj kaj neŭtronoj4 kemiaj trajtoj5 proprietoj
#000003
3.1 Elektronoj, protonoj kaj neŭtronoj
#000004
Atomoj konsistas el centra parto nomata nukleo, en kiu loĝas protonoj (pozitive ŝargitaj partikloj) kaj neŭtronoj (elektre neŭtralaj partikloj). La regiono ĉirkaŭ la nukleo estas okupata de elektronoj (negative ŝargitaj partikloj); ĉi tiu regiono estas nomita la elektra tavolo. La elektra ŝelo (negative ŝargita) kaj la kerno (pozitive ŝargita) estas tenitaj kune per elektra altiro.
#000005
La averaĝa diametro de atomo estas ĉirkaŭ 10-10 metroj, kaj la averaĝa diametro de kerno estas ĉirkaŭ 10-15 metroj; do, atomo havas diametron de 10.000 ĝis 100.000 fojojn pli granda ol sia kerno. Ekzemple, se atomo estas la grandeco de futbalkampo, la nukleo estos la sama grandeco kiel la pilko en la centro de la kampo. Se atomo havas 100 metrojn en diametro, ĝia kerno havas 1 centimetron en diametro.
#000006
La greka filozofo Aristotelo (384 a.K. – 322 a.K.) provis klarigi la konsiston de la tuta materio el la elementoj: tero, aero, fajro kaj akvo. Demokrito (546 a.K. - 460 a.K.) estis greka sciencisto kaj matematikisto kiu proponis la ideon ke ekzistas limo al la grandeco de partikloj. Ĉi tiuj partikloj fariĝas tiel malgrandaj ke ili ne plu povas esti dividitaj, li diris. Li nomis tiajn partiklojn "atomoj".
#000007
Dum la plej granda parto de la XNUMX-a jarcento, ĝi estis la atommodelo de la brita sciencisto Dalton kiu proponis la atomteorion, kiu estis multe preter la pensado de la antikvuloj tiutempe.
#000008
Ĉi tiu teorio diras tion Ĉiu materio konsistas el etaj nedivideblaj partikloj nomataj atomoj. Lastatempa esplorado trovis, ke atomoj konsistas el aliaj malgrandaj partikloj nomataj subatomaj partikloj.
#000009
Historie, malsamaj atomteorioj pri la kunmetaĵo de materio estis evoluigitaj antaŭ ol nuna scio pri atomstrukturo estis akirita. Surbaze de la atoma teorio, Sciencistoj pruvis iom post iom evoluantajn modelojn de atomoj.
#000010
La unua modelo proponita fare de John Dalton evoluis en la modelon de Niels Bohr de la atomo. Bohr proponis modelon tre similan al la nuna modelo de elektronoj orbitantaj la nukleon.
#000011
Atomoj konsistas el etaj partikloj nomataj subatomaj partikloj: elektronoj, protonoj kaj neŭtronoj. La plej granda parto de la maso de atomo estas koncentrita en la nukleo. Kaj ĝia plej granda volumeno estas en la elektra ŝelo kie troviĝas la elektronoj.
#000012
Elektronoj estas negative ŝargitaj kaj preskaŭ ne havas mason. Ĝia maso estas proksimume 1840 fojojn tiu de la atomkerno.. Ili estas etaj partikloj, kiuj rondiras ĉirkaŭ la centra kerno de atomo. Krome, ili moviĝas rapide ĉirkaŭ la nukleo generante elektromagnetan kampon.
#000013
Protono havas la saman pozitivan ŝargon kiel la ŝargo sur elektrono en absoluta valoro, do protonoj kaj elektronoj tendencas altiri unu la alian. Tiuj konsistigas la masunuon kaj kune kun la neŭtronoj formas la kernon de la atomo.
#000014
Neŭtronoj havas neniun ŝargon, tio estas, ili havas neŭtralan ŝargon. Kune kun la protonoj, ĝi formas la kernon kaj reprezentas preskaŭ la tutan mason (99,9%) de la atomo. Neŭtronoj disponigas stabilecon al la nukleo.
#000015
Atomoj havas energinivelojn, sep ŝelojn ĉirkaŭ la nukleo en kiuj estas elektronoj orbitas la nukleon. La ŝeloj estas nomitaj K, L, M, N, O, P, kaj Q. Ĉiu ŝelo povas teni finian nombron da elektronoj: ok elektronoj per ŝelo. La plej ekstera tavolo estas ĉiam la plej dinamika. Nur la hidrogenatomo ne havas neŭtronojn kaj nur unu elektrono orbitas ĉirkaŭ la protono.
#000016
En kemio, atomoj estas la fundamentaj unuoj kiuj kutime konservas siajn originajn ecojn en ĉiu reago. Ili ne estas detruitaj aŭ kreitaj, ili estas simple aranĝitaj en malsamaj manieroj kun malsamaj ligoj inter ili.
#000017
Atomoj kuniĝas por krei molekulojn kaj aliajn specojn de materialoj. La ligoj kreitaj en kemiaj reakcioj havas certan konsiston, kiu distingas la malsamajn kemiajn elementojn. Ĉi tiuj elementoj estas tiuj, kiuj aperas sur la perioda tabelo de elementoj.
#000018
Ĉiu el ĉi tiuj elementoj havas multajn protonojn en la nukleo. Ĉi tiu nombro nomiĝas atomnumero kaj estas signata per la litero Z. Ĉiuj atomoj kun la sama nombro da protonoj apartenas al la sama elemento kaj havas la samajn kemiajn ecojn kvankam ili estas malsamaj kemiaj elementoj.
#000019
Aliflanke, ni trovas la masnumeron, indikitan per la litero A. Ĉi tiu nombro rilatas al la nombro da nukleonoj ĉeestantaj en la atomo. Alia speco de atomo, kiun ni povas trovi, kaj pri kiu ni plej bone scias, estas izotopo. Tiuj atomoj havas la saman nombron da protonoj sed malsamaj nombroj da neŭtronoj. Ili havas la samajn kemiajn ecojn kvankam iliaj fizikaj trajtoj estas malsamaj unu de la alia.
#000020
Kiel ni rimarkis pli frue, izotopoj estas tre gravaj. Kaj ili estas esencaj por nuklea energio ĉar urani-riĉigo implicas konverti unu uranian izotopon en alian kun pli malstabila kemia strukturo, permesante al ni havi ĉenreakcion.
#000021
La propraĵoj kiuj difinas atomon estas:
#000022
Atomnumero (Z) indikanta la nombron da protonoj en la nukleo. Ĉiuj atomoj kun la sama nombro da protonoj apartenas al la sama elemento. Ekzemple, hidrogenatomo kun nur unu protono.
La masnumero rilatas al la sumo de protonoj kaj neŭtronoj.. Elementoj kun malsamaj nombroj da neŭtronoj estas malsamaj izotopoj de la sama elemento.
elektronegativeco Estas la tendenco de atomoj altiri elektronojn kiam ili formas kemiajn ligojn.
atomradiuso Ĝi respondas al duono de la distanco inter du kunigitaj kernoj de la sama elemento.
joniga potencialo Ĝi estas la energio necesa por forigi elektronon de elemento.
#000023
Mi esperas, ke per ĉi tiu informo vi povas lerni pli pri kio estas atomo kaj ĝiaj trajtoj.
#000024
Lasu vian komenton Nuligi respondon
#000027