Wikipedia's Alcohol as translated by GramTrans
#000000
En kemio, alkoholo estas ajna organika substanco en kiu la hidroksil funkcia grupo ( - O
H) estas ligita al saturita karbonatomo.
La esprimo alkoholo origine rilatis al la primara alkoholetanolo (etilalkoholo), kiu estas utiligita kiel medikamento kaj estas la ĉefalkoholo en alkoholaĵoj.
#000001
La sufikso - ol aperas en la IUPAC-kemia nomo de ĉiuj substancoj kie la hidroksilgrupo estas la funkcia grupo kun la plej alta prioritato;
en substancoj kie pli alta prioritatgrupo ĉeestas la prefikso hidroksi- aperos en la IUPAK (IUPAC) nomo.
La sufikso - ol en ne-sistemaj nomoj (kiel ekzemple paracetamolo aŭ kolesterolo) ankaŭ tipe indikas ke la substanco inkludas hidroksil funkcia grupo kaj, do, povas esti nomita alkoholo.
Sed multaj substancoj, precipe sukeroj (ekzemploglukozo kaj sakarozo) enhavas hidroksil funkciajn grupojn sen uzado de la sufikso.
Grava klaso de alkoholoj, de kiu metanolo kaj etanolo estas la plej simplanimaj membroj estas la saturitaj rekta ĉen alkoholoj, la ĝenerala formulo por kiu estas Cn-H2n+1OH.
#000002
1 Alkilaj ĉenvarioj en alkoholoj
4 Fizikaj kaj kemiaj trajtoj
#000003
1 Alkilaj ĉenvarioj en alkoholoj
#000004
3 Alkoholoj kiel klaso de kombinaĵoj
#000005
Muhammad ibn Zakariya al-Razi ( ابوبكر محمّد زکرياى رازى
Abūbakr Mohammad-e Zakariyyā-ye Rāzī (Abūbakr Mohammad-e Zakariyyā-je Rāzī), ankaŭ konata sub lia Latinigita nomo Rhazes aŭ Rasis) (854 p.K. - 925 p.K.), estis la persa [3] [4] [5]
polihistoro, kuracisto, alkemiisto, filozofo kiu malkovris multajn kunmetaĵojn kaj kemiaĵojn inkluzive de "alkoholo" evoluigante plurajn kemiajn instrumentojn kaj metodojn de distilado.
#000006
La vorto "alkoholo" estas de la araba palpebra ŝminko ( araba:
الكحل ‎, translit. al-kuḥl ‎), pulvoro utiligita kiel brovonigrigilo.
Al estas la araba difinita artikolo, ekvivalenta al la en la angla.
Alkoholo estis origine uzita por la fajnega pulvoro produktita per la sublimado de la natura mineralo stibnito por formi antimontrisulfidon Sb2S3, tial la esenco aŭ "spirito" de tiu substanco.
Ĝi estis utiligita kiel antisepsaĵo, brovonigrigilo, kaj kosmetika.
La signifo de alkoholo estis etendita al distilitaj substancoj ĝenerale, kaj tiam mallarĝigis al etanolo, kiam "spiritoj" kiel sinonimo por alkoholaĵo.
#000007
Bartholomew Traheron, en lia 1543 traduko de John of Vigo (Necesejo de Vigo), lanĉas la vorton kiel esprimo uzita fare de "barbaraj" ( maŭraj) verkintoj por "bona pulvoro."
Vigo skribis: "la barbaraj aŭktour uzas alkoholon, aŭ (kiel mi finde ĝi sometimesarkasmadeko) alkofol, por mostbona poudre."
#000008
La Lexicon Chymicum de 1657, de William Johnson glosas la vorton kiel "antimoniosivestibio."
Preter etendaĵo, la vorto rilatis al iu likvaĵo akirita per distilado, inkluzive de "alkoholo de vino", la distilita esenco de vino.
Libavius en Alchymia (1594) rilatas al "vinialkoholvelvinumalcalisatum".
Johnson (1657) glosas alkoholvini kiel "kvandomnissuperfluita vini vinseparatur, ITA-utaccensumardeatodonectotumkonsumatur, nihilkvefæcum aŭtophlegmatis en fundremaneat."
La signifo de la vorto iĝis limigita al "vinspirito" (la kemiaĵo konata hodiaŭ kiel etanolo) en la 18-a jarcento kaj estis etendita al la klaso de substancoj tielnomitaj kiel "alkoholoj" en moderna kemio post 1850.
#000009
La esprimo etanolo estis inventita 1892, surbaze de kombinado de la vorto etano kun "ol" la lasta parto de "alkoholo".
#000010
IUPAC-nomenklaturo estas uzita en sciencaj publikaĵoj kaj kie preciza identigo de la substanco estas grava, precipe en kazoj kie la relativa komplekseco de la molekulo ne igas tian sistema nomo maloportuna.
En la IUPAC-sistemo, en nomaj simplaj alkoholoj, la nomo de la alkanĉeno perdas la finan "e" kaj aldonas "ol", ekz., kiel en "metanolo" kaj "etanolo".
Kiam necese, la pozicio de la hidroksilgrupo estas indikita per nombro inter la alkannomo kaj la "ol":
Se pli alta prioritatgrupo ĉeestas (kiel ekzemple aldehido, ketono, aŭ karboksilacido), tiam la prefikso "hydroxy" estas uzita, [11] ekz., kiel en 1-hidroksi-2-propanone (CH3C (O) CH2OH).
#000011
En aliaj malpli formalaj kuntekstoj, alkoholo ofte estas vokita kun la nomo de la ekvivalenta alkilgrupo sekvita per la vorto "alkoholo", ekz., metilalkoholo, etil alkoholo.
Propilalkoholo povas esti n-propila alkoholo aŭ izopropilalkoholo, depende de ĉu la hidroksilgrupo estas kunligita al la fino aŭ meza karbono sur la rekta propan ĉeno.
Kiel priskribite sub sistema nomado, ĉu alia grupo sur la molekulo prenas prioritaton, la alkoholduono ofte estas indicita uzante la "hidroksin-" prefikson.
#000012
Mallong-ĉenaj alkoholoj havas alkilkatenojn el 1-3 karbonoj.
Mez-ĉenaj alkoholoj havas alkilkatenojn el 4-7 karbonoj.
Long-ĉenaj alkoholoj (ankaŭ konataj kiel grasalkoholoj) havas alkilkatenojn el 8-21 karbonoj, kaj tre long-ĉenaj alkoholoj havas alkilkatenojn el 22 karbonoj aŭ pli longaj.
#000014
"Simplaj alkoholoj" ŝajnas esti tute nedifinita esprimo.
Tamen, simplaj alkoholoj ofte estas referitaj sub komunnomoj derivitaj aldonante la vorton "alkoholo" al la nomo de la konvena alkilgrupo.
Ekzemple, ĉeno konsistanta el unu karbono (metilogrupo, CH3) kun Oh-grupo alkroĉite al la karbono estas nomita "metilalkoholo" dum ĉeno el du karbonoj (etilogrupo, CH2o-CH3) kun Oh-grupo ligite al la CH2 estas nomita "etilalkoholo."
Por pli kompleksaj alkoholoj, la IUPAC-nomenklaturo devas esti uzita.
#000015
Simplaj alkoholoj, aparte etanolo kaj metanolo, posedas denaturigadon kaj inertajn igajn trajtojn, kaŭzante sian uzon kiel antimikrobaj agentoj en medicino, apoteko, kaj industrio.
#000016
[ citaĵo bezonis ] Pli altaj alkoholoj
#000017
Encyclopaedia Britannica ŝtatoj, "La pli altaj alkoholoj - tiuj enhavantaj 4 ĝis 10 karbonatomojn - estas iom viskozaj, aŭ oleaj, kaj ili havas pli pezajn fruktecajn odorojn.
Kelkaj el la tre branĉitaj alkoholoj kaj multaj alkoholoj enhavantaj pli ol 12 karbonatomojn estas solidoj ĉe ĉambra temperaturo."
#000018
Kiel etanolo, butanolo povas esti produktita per fermentadprocezoj.
Saccharomyces-gisto povas produkti tiujn pli altajn alkoholojn ĉe temperaturoj super 75 °F (24 °C).
La bakterio kiun Clostridium acetobutylicum povas manĝigi sur celulozo por produkti butanolon sur industria skrapas.
#000019
Alkoholo havas longan historion de pluraj uzoj tutmonde.
Ĝi estas trovita en alkoholaĵoj venditaj al plenkreskuloj, kiel fuelo, kaj ankaŭ havas multajn sciencajn, medicinajn, kaj industriajn uzojn.
La esprimo alkohol-libera ofte estas uzita por priskribi produkton kiu ne enhavas alkoholon.
#000020
[ citaĵo bezonis ] Tokseco
#000022
Etanolo supozeble kaŭzas damaĝon parte kiel rezulto de rekta difekto en DNA kaŭzita de siaj metabolitoj.
#000023
La tokseco de etanolo estas plejparte kaŭzita de it primara metabolito, acetaldehido (sisteme etanal) [25] [26] kaj sekundara metabolito, acetacido.
Multaj primaraj alkoholoj estas metaboligitaj en aldehidojn tiam al karboksilacidoj kies toksecoj estas similaj al acetaldehido kaj acetacido.
[ citaĵo bezonis ] Metabolittokseco estas reduktita en ratoj manĝigitaj N-acetilcisteino [25] [30] kaj tiamino.
#000024
Kvankam la mekanismo estas neklara, metaanalizo de 572 studoj montris pliigitan kancerdanĝeron de konsumo de etanolo.
#000025
Terciaraj alkoholoj ne povas esti metaboligitaj en aldehidojn [34] kaj kiel rezulto ili kaŭzas neniun postebrion aŭ toksecon tra tiu mekanismo.
#000026
Kelkaj sekundaraj kaj terciaraj alkoholoj estas malpli venenaj ol etanolo, ĉar la hepato estas nekapabla metaboligi ilin en toksajn kromproduktojn.
Tio igas ilin pli taŭgaj por farmacia uzo kiel la kronikaj damaĝoj estas pli malaltaj.
Ethchlorvynol kaj tert-amylo alkoholo estas terciaraj alkoholoj kiuj vidis kaj medikamentan kaj distran uzon.
#000027
Aliaj alkoholoj estas sufiĉe pli venenaj ol etanolo, parte ĉar ili prenas multe pli longe por esti metaboligitaj kaj parte ĉar ilia metabolo produktas substancojn kiuj estas eĉ pli toksaj.
Metanolo (metanolo), ekzemple, estas oksigenita al formaldehido kaj tiam al la venena formikacido en la hepato de alkoholdehidrogenazo kaj formaldehiddehidrogenazo
amasiĝo de formikacido povas kaŭzi blindecon aŭ morto.
Same, veneniĝo pro aliaj alkoholoj kiel ekzemple etilenglikolo aŭ dietilenglikolo ŝuldiĝas al iliaj metabolitoj, kiuj ankaŭ estas produktitaj per alkoholdehidrogenazo.
#000028
Metanolo mem, dum venene ( LD50 5628 mg/kg, buŝa, rato [41] ), havas multe pli malfortan sedativan efikon ol etanolo.
#000029
Izopropilalkoholo estas oksigenita por formi acetonon de alkoholdehidrogenazo en la hepato, sed estis foje misuzita fare de alkoholuloj, kondukante al vico da negativaj sanefektoj.
#000030
Efika terapio malhelpi toksecon post metanolo aŭ etilenglikolkonsumado devas administri etanolon.
Alkoholdehidrogenazo havas pli altan afinecon por etanolo, tiel malhelpante metanolon ligi kaj funkciado kiel substrato.
Ĉiu restanta metanolo tiam havos tempon esti sekreciita tra la renoj.
#000031
Alkoholoj havas odoron kiu ofte estas priskribita same "mordante" kaj kiel "pendante" en la nazaj trairejoj.
Etanolo havas iomete pli dolĉan (aŭ pli fruktecan) odoron ol la aliaj alkoholoj.
#000032
[ citaĵo bezonis ] Pro hidrogenligado, alkoholoj tendencas havi pli alte bolpunktojn ol kompareblaj hidrokarbidoj kaj eteroj.
La bolpunkto de la alkoholetanolo estas 78.29 °C, komparite kun 69 °C por la hidrokarbidheksano (ofta ero el benzino), kaj 34.6 °C por dietiletero.
#000034
Alkoholoj, kiel akvo, povas montri aŭ acidajn aŭ bazajn trajtojn ĉe la Oh grupo.
Kun pKa de proksimume 16-19, ili estas, ĝenerale, iomete pli malfortaj acidoj ol akvo, sed ili daŭre povas reagi kun fortaj bazoj kiel ekzemple natriohidrido aŭ reaktivaj metaloj kiel ekzemple natrio.
La salas tiun rezulton estas nomitaj alkoksidoj , kun la ĝenerala formula RO −
#000035
Dume, la oksisgenatomo havas solajn parojn de nonbondeitaj elektronoj kiuj igas ĝin malforte baza en la ĉeesto de fortaj acidoj kiel ekzemple sulfata acido.
#000036
Alcohols povas esti oksigenita por doni aldehidojn, ketonojn aŭ karboksilacidojn, aŭ ili povas esti senakvigitaj al alkenoj.
Ili povas reagi kun karboksilacidoj por formi esterkompundaĵojn, kaj ili povas (se aktivigite unue) sperti nukleofilajn anstataŭig reagojn.
La solaj paroj de elektronoj sur la oksigeno de la hidroksilgrupo ankaŭ produktas alkoholojn nukleofiloj.
Por pli da detaloj, vidu la reagoj de alkohol sekcio malsupre.
#000037
Ĉar unu moviĝas de antaŭbaloto al sekundara al terciaraj alkoholoj kun la sama spino, la hidrogenliga forto, la bolpunkto, kaj la acideco tipe malpliiĝas.
#000038
Etanolo okazas nature kiel kromprodukto de la metabola procezo de gisto.
Kiel tia, etanolo ĉeestos en iu gistvivejo.
Etanolo povas ofte esti trovita en tromatura frukto.
#000039
Metanolo estas produktita nature en la malaeroba metabolo de multaj gamoj da bakterioj, kaj ĉeestas ofte en malgrandaj kvantoj en la medio.
#000040
Alkoholoj estis trovitaj ekster la Sunsistemo ĉe malaltaj densecoj en stel-formadaj regionoj de interstela spaco.
#000041
En la Ziegler-proceso, liniaj alkoholoj estas produktitaj de etileno kaj triethylaluminio sekvitaj per oksigenado kaj hidrolizo.
Idealigita sintezo de 1-oktanol estas montrita:
#000042
La proceso generas vicon da alkoholoj kiuj estas apartigitaj per distilado.
#000043
Multaj pli altaj alkoholoj estas produktitaj per hidroformilation de alkenoj sekvitaj per hidratigo.
Se aplikite al fina alkeno, kiel estas ofta, oni tipe akiras linian alkoholon: [50]
#000044
Tiaj procesoj donas grasalkoholojn, kiuj estas utilaj por lesivoj.
#000045
Malalte molekulpezalkoholoj de industria graveco estas produktitaj per la aldono el akvo al alkenoj.
Etanolo, isopropanol, 2-butanolo, kaj tert-butanolo estas produktita per tiu ĝenerala metodo.
Du efektivigoj estas utiligitaj, la rektaj kaj nerektaj metodoj.
La rekta metodo evitas la formadon de stabilaj intermediatoj, tipe uzante acidokatalizilojn.
En la nerekta metodo, la alkeno estas transformita al la sulfatestero, kiu poste estas hidroligita.
La rekta hidratigo uzante etilenon ( etilenohidratigo) [51] aŭ aliajn alkenojn de knalado de frakcioj de distilita nafto.
#000046
Hidratigo ankaŭ estas uzita industrie por produkti la diolan etilenglikolon de etilenoksido.
#000047
Etanolo akiriĝas per fermentado uzanta glukozon produktitan de sukero de la hidrolizo de amelo, en la ĉeesto de gisto kaj temperaturo de malpli ol 37 °C por produkti etanolon.
Ekzemple, tia proceso eble daŭrigos per la konvertiĝo da sakarozo de la enzimsamseksemulazo en glukozon kaj fruktozon, tiam la konvertiĝo de glukozo de la enzimkompleksoozimo en etanolon (kaj karbondioksidon).
#000048
Pluraj de la bonkoraj bakterioj en la intesto utiligas fermentadon kiel formon de malaeroba metabolo.
Tiu metabola reago produktas etanolon kiel kromprodukto, ekzakte kiel aeroba spirado produktas karbondioksidon kaj akvon.
Tiel, homaj korpoj enhavas iom da kvanto de alkoholo endogene produktite per tiuj bakterioj.
En maloftaj kazoj, tio povas esti sufiĉa kaŭzi " aŭt-bierfarejan sindromon " en kiu ebriigi kvantojn de alkoholo estas produktita.
#000049
Primaraj Alkilhalogenidoj reagas kun akva NaOH aŭ KOH plejparte al primaraj alkoholoj en nukleofila alifata anstataŭigo.
(Sekundaraj kaj aparte terciaraj Alkilhalogenidoj donos al la elimino (alkeno) produkton anstataŭe).
Grignard-reakciiloj reagas kun karbonil grupoj al sekundaraj kaj terciaraj alkoholoj.
Rilataj reagoj estas la Barbier-reago kaj la Nozaki-Hiyama reago.
#000050
Aldehidoj aŭ ketonoj estas reduktitaj kun natrioborohidrido aŭ litia aluminiohidrido (post acida ŭorkup).
Alia redukto de aluminiumisopropilatoj estas la Meerwein-Ponndorf-Verley-redukto.
Noyori-malsimetria hidratigo estas la malsimetria redukto de β-keto-esteroj.
#000051
Alkenoj okupiĝas pri acido katalizita hidratigreago utiliganta densan sulfatan acidon kiel katalizilon kiu donas kutime sekundarajn aŭ terciarajn alkoholojn.
La hydroboration-oksigenado kaj oxymercuration-redukto de alkenoj estas pli fidindaj en organika sintezado.
Alkenoj reagas kun NB kaj akvo en halohidrin-formacioreago.
Aminoj povas esti transformitaj al diazonio salas, kiuj tiam estas hidroligitaj.
#000052
La formado de sekundara alkoholo per redukto kaj hidratigo estas montrita:
#000053
Alkoholoj kondutas kiel malfortaj acidoj, spertante deprotonation, sed fortaj bazoj estas postulataj.
La deprotonation-reago al produkto alkoksid salo estas farita kun forta bazo kiel ekzemple natriohidrido aŭ natriometalo.
#000054
Akvo estas simila en pKa al multaj alkoholoj, tiel kun natriumhidroksido ekvilibro ekzistas, kiu kutime mensogas maldekstren:
#000055
La acideco de alkoholoj estas forte trafita per solvigo.
En la gasfazo, alkoholoj estas pli acidaj ol estas akvo.
#000057
La Oh-grupo ne estas bona forlasa grupo en nukleofilaj anstataŭig reagoj, tiel ke neŭtralaj alkoholoj ne reagas en tiaj reagoj.
Tamen, se la oksigeno unue estas protonateita por doni al R− OH2 +, la foriranta grupo ( akvo) estas multe pli stabila, kaj la nukleofila anstataŭigo povas okazi.
Ekzemple, terciaraj alkoholoj reagas kun klorida acido por produkti terciarajn Alkilhalogenidojn, kie la hidroksilgrupo estas anstataŭigita per klor atomo per unimolekula nukleofila anstataŭigo.
Se primaraj aŭ sekundaraj alkoholoj devas esti reagis kun klorida acido, aktiviganto kiel ekzemple zinkoklorido estas necesa.
En alternativa modo, la konvertiĝo povas esti farita rekte uzante tionilkloridon.
#000058
Alkoholoj povas, same, esti transformitaj al alkilbromidoj uzantaj hidrobromic-acidon aŭ fosfortribromidon, ekzemple:
#000059
En la Barton-McCombie-senoksigenigijono alkoholo estas senoksigenigita al alkano kun tributiltin-hidrido aŭ trimethylborane-akva komplekso en radikala anstataŭig reago.
#000060
Alkoholoj estas sin nukleofilaj, tiel ke R− OH2 + povas reagi kun ROH por produkti eterojn kaj akvon en dehidratiĝreago, kvankam tiu reago malofte estas uzita krom en la fabrikado de dietiletero.
#000061
Pli utila estas la E kun nombro eliminreago de alkoholoj por produkti alkenojn.
La reago, ĝenerale, obeas Zaitsev's Rule, kiu deklaras ke la plej stabila (kutime la plej anstataŭigita) alkeno estas formita.
Terciaraj alkoholoj eliminas facile ĉe ĵus super ĉambra temperaturo, sed primaraj alkoholoj postulas pli altan temperaturon.
#000062
Tio estas diagramo de acida katalizita dehidratiĝo de etanolo por produkti etenon:
#000063
Pli kontrolita eliminreago estas la Chugaev-elimino kun karbondisulfido kaj iodometane.
#000064
Formi esteron de alkoholo kaj karboksilacido la reagon, konatan kiel Fischer-esterigado, estas kutime farita ĉe falo kun katalizilo de densa sulfata acido:
#000065
Por movi la ekvilibron dekstren kaj produkti bonan rendimenton de estero, akvo estas kutime forigita, aŭ per trostato de H2 SO4 aŭ uzante Dekan-ekstreman aparataron.
Esteroj ankaŭ povas esti preparitaj per reago de la alkoholo kun acidklorido en la ĉeesto de bazo kiel ekzemple piridino.
#000066
Aliaj specoj de estero estas pretaj en simila maniero - ekzemple, tosil (tosilato) esteroj estas faritaj per reago de la alkoholo kun p-toluenesulfonyl klorido en piridino.
#000067
Primaraj alkoholoj ( R-CH2-Oh) povas esti oksigenitaj aŭ al aldehidoj (R-CHO) aŭ al karboksilacidoj ( R-CO2H), dum la oksigenado de sekundaraj alkoholoj ( R1 R2CH-OH) normale finiĝas ĉe la ketono ( R1-R2C = o) scenejo.
Terciaraj alkoholoj ( R1 R2 R3C-OH) estas rezistemaj al oksigenado.
#000068
La rekta oksigenado de primaraj alkoholoj al karboksilacidoj normale enspezo per la ekvivalenta aldehido, kiu estas ŝanĝita per aldehidhidrato (R-CH (OH) 2) per reago kun akvo antaŭ ol ĝi povas esti plue oksigenita al la karboksilacido.
#000069
Reakciiloj utilaj por la transformo de primaraj alkoholoj al aldehidoj estas normale ankaŭ taŭgaj por la oksigenado de sekundaraj alkoholoj al ketonoj.
Tiuj inkludas Collins-reakciilon kaj Dess-Martin periodinane.
La rekta oksigenado de primaraj alkoholoj al karboksilacidoj povas esti aranĝita uzante kalian permanganaton aŭ la Jones-reakciilon.
#000070
substanco, kiu troviĝas en fermentintaj trinkaĵoj, kaj kiun oni povas koncentri per distilado; pli precize nomata "etilalkoholo" aŭ "etanolo".
iu ajn ano de klaso de kemiaj kombinaĵoj, el kiuj etilalkoholo estas unu.
#000076
La vorto devenas de la araba al-kohl, kiel oni nomas antimonan sulfidon. La ligo estas, ke alkemiistoj izolis antimonan sulfuridon, (por uzo kiel kontraŭsepsaĵo kaj kosmetikaĵo) per sublimado. Oni latinigis la vorton kiel alcohol, kaj uzis ĝin por nomi ankaŭ aliajn produktojn de sublimado aŭ distilado, inkluzivante la distilaĵon de vino.
#000077
Malkovris unue la persoj en la araba imperio la metodon de distilado, per "alambiko" (distililo). Abu Bakr al Razi, persa kuracisto (864-925), unue priskribis science principojn de alkohola distilado, la ilojn bezonatajn, kaj elfarado de brando.
#000078
Aviceno, persa filozofo (980-1037) plibonigis la distililon per elpensado de la distil-serpento.
#000079
Distililo kaj brando alvenis Andaluzion, kaj poste disvastiĝis tra Eŭropo. Ofte la monaĥoj en la abatejoj estis la unuaj produktantoj kaj vendistoj de tiaj "akvoj", kiel oni tiam ilin nomis. Tiel la abatejoj de Irlando jam distilis la uisce beatha en 1170, kiam la soldatoj de Henriko la 2-a (Anglio) invadis Irlandon.
#000080
En 1661, per la distilado de buksa ligno, izolis Robert Boyle la substancon (ne taŭga por trinki), kiun li nomis spirit of box (spirito de bukso). Pli malfrue oni nomis tion substancon "ligna alkoholo", "metilalkoholo", "metanolo".
#000081
Oni diras alkoholo, kiam oni pensas pri alkoholaĵo, ebriigaĵo, trinkaĵo. La efika parto de la naturaj ebriigaĵoj estas kemie etanolo.
#000082
Malsanece ĉiama sopiro je alkoholo nomiĝas alkoholismo.
#000083
En nuntempa kemio, la vorto "alkoholo" signifas ne nur la etanolon (aŭ etilalkoholon) en trinkaĵoj. Anstataŭe, la vorto signifas iun ajn anon de klaso de kombinaĵoj, inter kiuj etanolo estas unu.
#000084
Alkoholoj estas organikaj substancoj kun OH-grupo. Se la grupo ligiĝas al karbono de aromata ciklo temas pri fenoloj.
#000085
alifata saturita alkoholo kiel etanolo (C2H5OH), metanolo (CH3OH)
nesaturita alkoholo kiel vinilalkoholo (CH2=CH-CH2OH)
aromata alkoholo kiel benzila alkoholo
heterocikla alkoholo kiel furfurila alkoholo
#000086
duvalora alkoholo kiel etilenalkoholo (glikolo)
#000088
Ili estas senkoloraj likvoj aŭ solidoj (se ili estas grandmolekulaj). La fizikaj kaj kemiaj proprecoj dependas de la loko de la OH-grupo kaj la bazmolekulo, aliaj funkciaj grupoj.
#000089
Nature troviĝas multe en la volatilaj oleoj. Ili estas partoj (kiel esteroj) en oleoj kaj vaksoj.
#000090
El tiuj kombinaĵoj, kelkaj estas venenaj, eĉ en malgrandaj kvantoj. Ekzemple, konsumo de metanolo (aŭ metilalkoholo) povas kaŭzi dumvivan blindecon, ĉar la metabolo de mamulo ŝanĝas ĝin en formaldehidon kaj formikan acidon.
#000091