Natriumhidroksido, ankaŭ konata kiel lesivo kaj morda sodo, [1] [2] estas neorganika kunmetaĵo kun formulo NaOH.
Ĝi estas blanka solido, salo (jona kunmetaĵo), konsistante el natrio katjonoj Na+kaj hidroksid anjonoj OH−.
#000002
Natriumhidroksido estas tre morda bazo kaj alkalo, kiu malkonstruas proteinojn ĉe ordinaraj ĉirkaŭaj temperaturoj kaj povas kaŭzi al severa kemiaĵo brulvundojn.
Ĝi estas tre solvebla en akvo kaj volonte absorbas humidon kaj karbondioksidon de la aero.
Ĝi formas serion de hidratoj NaOH
·H2Ocistalize de akvosolvoj inter 12,3 kaj 61,8 °C.
La komerce havebla "natriumhidroksido" ofte estas tiu monohidrato, kaj publikigitaj datenoj povas rilati al ĝi anstataŭe de la anhidra kunmetaĵo.
#000003
Natriumhidroksido estas utiligita en multaj industrioj en la fabrikado de pulpo kaj papero, tekstiloj, trinkakvo, sapoj kaj lesivoj kaj kiel drenilpurigisto.
Tutmonde produktado en 2004 estis ĉirkaŭ 60 milionoj da tunoj, dum postulo estis 51 milionoj da tunoj.
#000004
2 Reago kun acidaj oksidoj
3 Reago kun amfoteraj metaloj kaj oksidoj
#000006
Dissolvante amfoterajn metalojn kaj kunmetaĵojn
In Cement miksas, morteroj, betonon, cementmorterojn
#000007
Pura natriumhidroksido estas senkolora kristalkorpo kiu degelas je 318 °C sen putriĝo.
Ĝi estas tre solvebla en akvo, kun pli malalta solvebleco en etanolo kaj metanolo, sed estas nesolvebla en etero kaj aliaj ne-polusaj solviloj.
#000008
Simila al la hidratigo de sulfata acido, dissolvo de solida natriumhidroksido en akvo estas tre eksoterma reago [12] en kiuj granda kvanto de varmeco estas liberigita, prezentante minacon al sekureco tra la ebleco de plaŭdado.
La rezulta solvo estas kutime senkolora kaj odorles.
Kiel kun aliaj alkalaj solvoj, ĝi sentiĝas glitiga kiam ĝi venas en kontakto kun haŭto.
#000009
Natriumhidroksido povas formi plurajn hidratojn NaOH
n H2O, kiuj rezultigas kompleksan solveblecdiagramon kiu estis priskribita en detalo fare de S. U. Pickering en 1893.
La konataj hidratoj kaj la proksimumaj intervaloj de temperaturo kaj koncentriĝo (masooprocentoj de NaOH) de iliaj saturitaj akvosolvoj estas: [10]
#000010
Fruaj raportoj plusendas al hidratoj kun n = 0.5 aŭ n = 2/3, sed poste zorgemaj enketoj ne konfirmis sian ekziston.
#000011
La nuraj hidratoj kun stabilaj frostopunktoj estas NaOH
La aliaj hidratoj, krom la metastabilaj NaOH
4H2O(β) povas esti kristaligita de solvoj de la bonorda kunmetaĵo, kiel listigite supre.
Tamen, solvoj de NaOH povas esti facile superkolitaj je multaj gradoj, kio permesas la formadon de hidratoj (inkluzive de la metastabilaj) de solvoj kun malsamaj koncentriĝoj.
#000012
Ekzemple, kiam solvo de NaOH kaj akvo kun 1:2-haŭtmakula proporcio (52.6% NaOH de maso) estas malvarmetigita, la monohidrato normale komencas kristaligi (je proksimume 22 °C) antaŭ la dihidrato.
Tamen, la solvo povas facile esti superkolita malsupren ĝis —15 °C, ĉe kiu punkto ĝi povas rapide kristaligi kiel la dihidrato.
Se varmigite, la solida dihidrato eble degelos rekte en solvon je 13.35 °C;
tamen, post kiam la temperaturo superas 12.58 °C.
ĝi ofte putriĝas en solidan monohidraton kaj likvan solvon.
Eĉ la n = kiun 3.5 hidraton malfacilas kristaligi ĉar la solvo superkolas tiel multe ke aliaj hidratoj iĝas pli stabilaj.
#000013
Varmakvosolvo enhavanta 73.1% (maso) de NaOH estas eŭtekta kiu solidiĝas je proksimume 62.63 °C kiel intima miksaĵo de anhidraj kaj monohidratkristaloj.
#000014
Dua stabila eŭtekta konsisto estas 45.4% (maso) de NaOH, kiu solidiĝas je proksimume 4.9 °C en miksaĵon de kristaloj de la dihidrato kaj de la 3,5-hidrato.
#000015
La tria stabila eŭtekta havas 18.4% (maso) de NaOH.
Ĝi solidigas je proksimume −28.7 °C kiel miksaĵo de akvoglacio kaj la heptahidrato NaOH
#000016
Kiam solvoj kun malpli ol 18.4% NaOH estas malvarmetigitaj, akvoglacio unue kristaligas, postlasante la NaOH en solvaĵo.
#000017
La α formularo de la tetrahidrato havas densecon 1.33 g/ cm3.
Ĝi fandas kongrue je 7.55 °C en likvaĵon kun 35.7% NaOH kaj densecon 1.392 g/ cm3, kaj tial flosigas sur ĝi kiel glacio sur akvo.
Tamen, je proksimume 4.9 °C ĝi povas anstataŭe degeli nekohere en miksaĵon de solida NaOH
#000018
La β formularo de la tetrahidrato estas metastabila, kaj ofte transformas spontanee al la α formularo kiam malvarmetigite sub −20 °C.
Post kiam iniciatite, la eksoterma transformo estas kompleta en kelkaj minutoj, kun 6.5% pliiĝo en volumeno de la solido.
La β formularo povas esti kristaligita de suprkoleitaj solvoj je −26 °C, kaj degelas parte je −1.83 °C.
#000019
La "natriumhidroksido" de komerco ofte estas la monohidrato (denseco 1.829 g/ cm3).
Fizikaj datenoj en teknika literaturo povas rilati al tiu formo, prefere ol la anhidra kunmetaĵo.
#000020
La monohidratcirstalize en la spacgrupo Pbca, kun ĉelo dimensiigas = 1.1825, b = 0.6213, c = 0.6069 Nm.
La atomoj estas aranĝitaj en hydrargillite-simila tavolstrukturo/O Na O O al Na O/ ...
Ĉiu natriatomo estas ĉirkaŭita de ses oksisgenatomoj, tri ĉiu de hidroksilanjonojHEJ−kaj tri de akvomolekuloj.
La hidrogenatomoj de la hidroksil formas fortajn obligaciojn kun oksisgenatomoj ene de ĉiu O-tavolo.
Adjacent-O-tavoloj estas tenitaj kune per hidrogenaj ligoj inter akvomolekuloj.
#000021
Natriumhidroksido reagas kun protaj acidoj por produkti akvon kaj la korespondado salas.
Ekzemple, kiam natriumhidroksido reagas kun klorida acido, natria klorido estas formita:
#000022
Ĝenerale, tiaj neŭtraligad reagoj estas reprezentitaj per unu simpla reta jona ekvacio:
#000023
Tiu speco de reago per fortaj acideldonoj varmigas, kaj tial estas eksoterma.
Tiaj acid-malnoblaj reagoj ankaŭ povas esti uzitaj por titradoj.
Tamen, natriumhidroksido ne estas utiligita kiel primara normo ĉar ĝi estas higroskopa kaj absorbas karbondioksidon de aero.
#000024
Natriumhidroksido ankaŭ reagas kun acidaj oksidoj, kiel ekzemple sulfura dioksido.
Tiaj reagoj ofte kutimas " frotlavi " damaĝajn acidajn gasojn (kiel SO2 kaj H2S) produktitajn en la forbruligo de karbo kaj tiel malhelpi sian liberigon en la atmosferon.
#000025
Reago kun amfoteraj metaloj kaj oksidoj
#000026
Vitro reagas malrapide kun akvaj natriumhidroksidsolvoj ĉe ĉirkaŭaj temperaturoj por formi solveblajn silikatojn.
Pro tio, vitrojuntoj kaj blokiloj eksponitaj al natriumhidroksido havas emon "frostiĝi".
Flakonoj kaj vitro-liniitaj kemiaj reaktoroj estas difektitaj per longa eksponiĝo al varma natriumhidroksido, kiu ankaŭ glazuras la vitron.
Natriumhidroksido ne atakas feron ĉar fero ne havas amfoterajn trajtojn (t.e., ĝi nur dissolvas en acido, ne bazon).
Kelkaj transirmetaloj, aliflanke, povas reagi forte kun natriumhidroksido.
#000027
En 1986, aluminiocisternaŭto en la UK kutimis erare transporti 25%-natriumhidroksidsolvon, [19] kaŭzante premadigon de la enhavo kaj difekto en la petrolŝipo.
La premadigo ŝuldiĝis al la hidrogengaso kiu estas produktita en la reakcio inter natriumhidroksido kaj aluminio:
#000028
Male al natriumhidroksido, la hidroksidoj de la plej multaj transirmetaloj estas nesolveblaj, kaj tial natriumhidroksido povas esti uzita por precipitigi transirmetalhidroksidojn.
La sekvaj koloroj estas observitaj: blu-kupra, verd-fera (II), flava/brun-fera (III).
Zinko kaj plumbo salas bilddissolvan transiron en troa natriumhidroksido por doni klaran solvon de Na2 ZnO2 aŭ Na2PbO2.
#000029
Aluminiohidroksido estas utiligita kiel gelatinoza flockulant filtri partiklan materion en akvopurigado.
Aluminiohidroksido estas preparita ĉe la pritraktadejoj de aluminiosulfato per reagado ĝi kun natriumhidroksido aŭ bikarbonato.
#000030
Natriumhidroksido povas esti uzita por la baz-movita hidrolizo de esteroj (kiel en sapiĝo), amidoj kaj Alkilhalogenidoj.
Tamen, la limigita solvebleco da natriumhidroksido en organikaj solviloj signifas ke la pli solvebla kaliohidroksido (KOH) ofte estas preferita.
Tuŝi natriumhidroksidsolvon kun la nudaj manoj, dum ne rekomendita, produktas glitigan senton.
Tio okazas ĉar la petroloj de la mano estas transformitaj por sapumi.
#000031
Natriumhidroksido estas industrie produktita kiel 50% solvo per varioj de la elektroliza kloralkalproceso.
Klorgaso ankaŭ estas produktita en tiu proceso.
Solida natriumhidroksido akiriĝas de tiu solvo per la vaporiĝo de akvo.
Solida natriumhidroksido estas plej ofte vendita kiel flokoj, prmalbonoj, kaj gisitaj blokoj.
#000032
En 2004, mondproduktado estis taksita je 60 milionoj sekigas metrikajn tunojn da natriumhidroksido, kaj postulo estis taksita je 51 milionoj da tunoj.
En 1998, totala mondproduktado estis proksimume 45 milionoj da tunoj.
Nordameriko kaj Azio ĉiu kontribuis proksimume 14 milionojn da tunoj, dum Eŭropo produktis proksimume 10 milionojn da tunoj.
En Usono, la plej grava produktanto de natriumhidroksido estas la Dow Kemia Firmao, kiu havas jaran produktadon proksimume 3.7 milionojn da tunoj de ejoj ĉe Freeport, Teksaso, kaj Plaquemine, Luiziano.
Alia majoro US produktantoj inkludas Oxychem, PPG, Olin, Pioniro-Firmaojn, Inc.
(PIONA, kiu estis aĉetita fare de Olin), kaj Formoso.
Ĉiuj tiuj firmaoj uzas la kloralkalproceson.
#000033
Historie, natriumhidroksido estis produktita traktante natriokarbonaton kun kalcia hidroksido en metatezreago.
(Natriumhidroksido estas solvebla dum kalcikarbonato ne estas.
Tiu proceso estis nomita caŭsticizing.
#000034
Tiu proceso estis anstataŭita per la Solvay-proceso en la malfrua 19-a jarcento, kio estis en victurno anstataŭita per la kloralkalproceso kiun ni hodiaŭ uzas.
#000035
Natriumhidroksido ankaŭ estas produktita kombinante puran natriometalon kun akvo.
La kromproduktoj estas hidrogengaso kaj varmeco, ofte rezultigante flamon, igante tion ofta manifestacio de la reagemo de alkalaj metaloj en akademiaj medioj;
tamen, ĝi ne estas komerce realigebla, ĉar la izoliteco de natriometalo estas tipe farita per redukto aŭ elektrolizo de natriokompundaĵoj inkluzive de natriumhidroksido.
#000036
Por pliaj informoj en historia produktado, vidu alkalfabrikadon.
#000037
Natriumhidroksido estas populara forta bazo uzita en industrio.
Proksimume 56% de natriumhidroksido produktita estas uzitaj fare de industrio, 25% de kiu estas uzitaj en la paperindustrio.
Natriumhidroksido ankaŭ estas uzita en la fabrikado de natriumsaloj kaj lesivoj, pH-reguligo, kaj organika sintezado.
Ĝi estas uzita en la procezo Bayer de aluminio produktado.
En groco, ĝi plejofte estas pritraktita kiel akva solvaĵo, [22] ĉar solvoj pli malmultekostaj kaj pli facile pritrakteblas.
#000038
Natriumhidroksido estas uzita en multaj scenaroj kie estas dezirinde pliigi la alkalecon de miksaĵo, aŭ neŭtraligi acidojn.
#000039
Ekzemple, en la petrolindustrio, natriumhidroksido estas utiligita kiel aldonaĵo en boradkoto por pliigi alkalecon en bentonitaj kotsistemoj, por pliigi la kotviskozecon, kaj por neŭtraligi ajnan acidgason (kiel ekzemple hidrogena sulfido kaj karbondioksido) kiu povas esti renkontita en la geologia formacio kiel boradprogresoj.
#000040
Malbonkvalita nafto povas esti traktita kun natriumhidroksido por forigi sulfurozajn malpuraĵojn en proceso konata kiel morda lavado.
Kiel supra, natriumhidroksido reagas kun malfortaj acidoj kiel ekzemple hidrogena sulfido kaj mercaptan'oj por doni ne-volatilan natrion salas, kiu povas esti forigita.
La rubon kiu estas formita malfacilas toksa kaj trakti, kaj la proceso estas malpermesita en multaj landoj pro tio.
En 2006, Trafigura uzis la proceson kaj tiam forĵetis la rubon en Afriko.
#000041
Natriumhidroksido ankaŭ estas vaste uzita en pulpigado de ligno por farado de papero aŭ regeneritaj fibroj.
Kune kun natriosulfido, natriumhidroksido estas ĉefkomponento de la blanka alkoholaĵsolvo utiligita por apartigi lignin de celulozo fibroj en la kraftoproceso.
Ĝi ankaŭ ludas ŝlosilan rolon en pluraj pli postaj stadioj de la proceso de blankigado de la bruna pulpo rezultiĝanta el la pulpiga proceso.
Tiuj stadioj inkludas oksigen delignifikadon, oksidativan ekstraktadon, kaj simplan ekstraktadon, ĉiuj de kiuj postulas fortan alkalan medion kun pH> 10.5 ĉe la fino de la stadioj.
#000042
Dissolvante amfoterajn metalojn kaj kunmetaĵojn
#000044
Natriumhidroksido reagas kun aluminio kaj akvo por liberigi hidrogengason.
La aluminio prenas la oksisgenatomon de natriumhidroksido, kiu en victurno prenas la oksisgenatomon de la akvo, kaj liberigas la du hidrogenatomojn, La reago tiel produktas hidrogengason kaj natrialuminaton.
En tiu reago, natriumhidroksido funkcias kiel agento por produkti la solvon alkala, en kiu aluminioskatolo dissolviĝi.
Tiu reago povas esti utila en skrapado, forigante anodigadon, aŭ transformante brilpoluritan surfacon al saten-simila finpoluro, sed sen plia pasivation kiel ekzemple anodigado aŭ alodining la surfaco povas iĝi degenerinta, aŭ sub normala uzo aŭ en severaj atmosferaj kondiĉoj.
#000045
En la procezo Bayer, natriumhidroksido estas uzita en la rafinado de alumino-tero enhavanta ercojn ( baŭksito) por produkti alumino-teron (aluminia oksido) kiu estas la krudaĵo uzita por produkti aluminio metalon per la elektroliza procezo Hall-Héroult.
Ĉar la alumino-tero estas amfotera, ĝi dissolviĝas en la natriumhidroksido, postlasante malpuraĵojn malpli solveblaj ĉe alta pH kiel ekzemple feroksidoj en la formo de tre alkala ruĝa koto.
#000046
Aliaj amfoteraj metaloj estas zinko kaj plumbo kiuj dissolviĝas en densaj natriumhidroksidsolvaĵoj por doni al natrio zincaton kaj natrioplumbaton respektive.
#000047
Natriumhidroksido estas tradicie uzita en sapfabrikado ( malvarma procesoo sapo, sapiĝo).
Ĝi estis farita en la deknaŭa jarcento por malmola surfaco prefere ol likva produkto ĉar estis pli facile stoki kaj transporti.
#000048
Por la fabrikado de biodizelo, natriumhidroksido estas utiligita kiel katalizilo por la transesterifikado de metanolo kaj trigliceridoj.
Tio nur laboras kun anhidra natriumhidroksido, ĉar kombinite kun akvo kiun la graso iĝus sapo, kiu estus kontaĝita kun metanolo.
NaOH pli ofte ol kaliohidroksido estas uzita ĉar ĝi estas pli malmultekosta kaj pli malgranda kvanto estas necesa.
#000049
Manĝuzoj da natriumhidroksido inkludas lavan aŭ kemian senŝeligadon da fruktoj kaj legomoj, ĉokolado- kaj kakao pretigon, karamelan kolorigan produktadon, kokaĵo brogadon, nealkoholaĵo pretigon, kaj densigantan glaciaĵon.
Olivoj ofte estas trempitaj en natriumhidroksido por moliĝado;
Brecoj kaj germanaj lesivruloj estas glaceigitaj kun natriumhidroksidsolvo antaŭ baki por igi ilin krispigi.
Pro la malfacileco en akirado de manĝogradan natriumhidroksido en malgrandaj kvantoj por hejm-uzo, natriokarbonato ofte estas uzita modloko de natriumhidroksido.
#000050
Specifaj manĝaĵoj prilaboritaj kun natriumhidroksido inkludas:
#000051
Natriumhidroksido estas ofte utiligita kiel industria purigadagento kie ĝi ofte estas nomita "morda".
Ĝi kutimas aldonita al akvo, varmigita, kaj tiam purigi procesekipaĵon, stokujojn, ktp.
Ĝi povas dissolvi harpomadon, petrolojn, grasigas kaj protein-bazitajn enpagojn.
Ĝi ankaŭ estas uzita por purigado de rubajn deflutuboj sub lavujoj kaj dreniloj en hejmaj trajtoj.
Surfaktant povas esti aldonitaj al la natriumhidroksidsolvo por stabiligi dissolvitajn substancojn kaj tiel malhelpi reatestaĵon.
Natriumhidroksida trempadsolvo estas utiligita kiel potenca sengrasiganto sur rustorezista ŝtalo kaj vitrobakilaro.
Ĝi ankaŭ estas ofta ingredienco en fornpurigistoj.
#000053
Ofta uzo de natriumhidroksido estas en la produktado de partlavilo
Partaj lavillesivoj bazitaj sur natriumhidroksido estas kelkaj el la plej agresemaj partaj lavilpurigadkemiaĵoj.
La natriumhidroksido-bazitaj lesivoj inkludas surfaktant, rustinhibitorojn kaj defoamer'ojn.
Partlavilo varmigas akvon kaj la lesivon en fermita kabineto kaj tiam sprajas la ekscititan natriumhidroksidon kaj varman akvon ĉe premo kontraŭ malpuraj partoj por sengrasigado de aplikoj.
Natriumhidroksido uzita tiumaniere anstataŭigis multajn solvil-bazitajn sistemojn en la fruaj 1990-aj jaroj [ kiujn citaĵo bezonis ] kiam trikloroetane estis senpaca de la Montreal-Protokolo.
Akvo- kaj natriumhidroksido lesiv-bazitaj partlaviloj estas konsideritaj kiel media plibonigo super la solvil-bazitaj purigadmetodoj.
#000054
Natriumhidroksido estas utiligita en la hejmo kiel specon de drenilo pli malferma por malbloki ŝtopitajn drenilojn, kutime en la formo de seka kristalo aŭ kiel viskoza likva ĝelo.
La alkalbilddissolvaj transiroj grasas por produkti hidrosoveblaj
Ĝi ankaŭ hidrolize la proteinoj kiel ekzemple tiuj trovitaj en hararo kiuj povas bloki akvotubojn.
Tiuj reagoj estas rapiditaj per la varmeco generita kiam natriumhidroksido kaj la aliaj kemiaj komponentoj de la purigisto dissolviĝas en akvo.
Tiaj alkalaj drenilpurigistoj kaj iliaj acidaj versioj estas tre korodaj kaj devus esti pritraktitaj kun granda singardo.
#000055
Natriumhidroksido estas uzita en kelkaj relaksiloj por rektigi hararon.
Tamen, pro la alta incidenco kaj intenseco de kemiaj brulvundoj, produktantoj de kemiaj relaksiloj uzas aliajn alkalajn kemiaĵojn en preparoj disponeblaj al mezaj konsumantoj.
Natriumhidroksidrelaksiloj daŭre estas haveblaj, sed ili estas uzitaj plejparte fare de profesiuloj.
#000056
Solvo de natriumhidroksido en akvo estis tradicie utiligita kiel la plej ofta farboforigilo sur lignaj objektoj.
Ĝia uzo fariĝis malpli ofta, ĉar ĝi povas difekti la lignosurfacon, levante la grenon kaj makulante la koloron.
#000057
Natriumhidroksido foje estas uzita dum akvopurigado por levi la pH de akvoprovizadoj.
Pliigita pH produktas la akvon malpli koroda al sondado kaj reduktas la kvanton de plumbo, kupro kaj aliaj toksaj metaloj kiuj povas dissolviĝi en trinkakvon.
#000058
Natriumhidroksido estis uzita por detekto de karbonmonoksida toksiĝo, kun sangospecimenoj de tiaj pacientoj turniĝantaj al ruĝego koloro sur la aldono de kelkaj gutoj de natriumhidroksido.
Hodiaŭ, karbonmonoksida toksiĝo povas esti detektita per CO-oksimetrio.
#000059
En Cementmiksaĵoj, morteroj, betono, cementmorteroj
#000060
Natriumhidroksido estas uzita en kelkaj cementmiksaĵmoligaj substancoj.
Tio helpas al Homogenise-cementmiksaĵoj, malhelpante apartigon de sabloj kaj cemento, malpliigas la kvanton de akvo necesa en miksaĵo kaj pliigas laboreblon de la cementoprodukto, estu ĝi mortero, igas aŭ konkretaj.
#000061
EMPA esploristoj eksperimentas kun densa natriumhidroksido (NaOH) kiel la termika stokado aŭ laŭsezona rezervujmedio por hejma ĉambrohejtado.
Se akvo estas aldonita al solida aŭ densa natriumhidroksido (NaOH), varmeco estas liberigita.
La diluo estas eksoterma - kemia energio estas liberigita en la formo de varmeco.
Inverse, uzante varmenergion en diluita natriumhidroksidsolvon la akvo vaporiĝos tiel ke la solvo iĝas pli densa kaj tiel stokas la provizitan varmecon kiel latenta kemia energio.
#000062
Kiel aliaj korodaj acidoj kaj alkaloj, gutoj de natriumhidroksidsolvoj povas facile malkonstrui proteinojn kaj lipidojn en vivado histoj per amidhidrolizo kaj esterhidrolizo, kiuj sekve kaŭzas al kemiaĵo brulvundojn kaj povas indukti permanentan blindecon sur kontakto kun okuloj.
Solida alkalo ankaŭ povas esprimi sian korodan naturon se ekzistas akvo, kiel ekzemple akvovaporo.
Tiel, protekta ekipaĵo, kiel kaŭĉukgantoj, sekurecvestaĵo kaj okulprotekto, ĉiam devus esti uzita dum pritraktado de tiu kemiaĵo aŭ ĝiaj solvoj.
La norma sukuro mezuras por alkalo forperdoj sur la haŭto estas, kiel por aliaj korodiloj, irigacio kun grandaj kvantoj de akvo.
Lavado estas daŭrigita dum almenaŭ dek ĝis dek kvin minutoj.
#000063
Litiobatterioĉeloj, se konsumite, kaŭzas gravajn vundojn, eĉ se ne dispremis.
La difekto estas kaŭzita, ne de la enhavo de la baterio, sed de la elektra kurento ĝi kreas, kiu igas natriumhidroksidon kreski kaj bruli tra la ezofago kaj en gravajn sangajn vaskulojn, kiuj povas kaŭzi mortigan sangadon.
#000064
Krome, dissolvo de natriumhidroksido estas tre eksoterma, kaj la rezulta varmeco povas kaŭzi varmobrulvundojn aŭ ekbruligi flamable.
Ĝi ankaŭ produktas varmecon kiam reagite kun acidoj.
#000065
Natriumhidroksido estas koroda al pluraj metaloj, kiel aluminio kiu reagas kun la alkalo por produkti bruleman hidrogengason sur kontakto: [39]
#000066
Natriumhidroksido ankaŭ estas iom koroda vitrizi, kiu povas kaŭzi difekton en vitrigo aŭ igi ŝlifglasjuntojn ligi.
#000067
Liston de purigado de agentoj
#000069
Na2 N kun nombro O2
#000074
Buckminster-fulereno ( C60 fulereno, buckminster-fulerenmolekulo)
#000075
Interplektaĵo por Exoplanet System Science
#000076
Natria hidroksido (formulo NaOH, ankaŭ nomata sodo) estas forta minerala bazo, tre akvosorba, solida je vivmediaj cirkonstancoj. Ĝi ofte estas vendata en la formo de blankaj bidoj aŭ tablojdoj, kaj pro sia akra propreco detrui histojn estas nomata kaŭstika sodo.
#000077
Natria hidroksido solviĝas en akvo, produktante enorman varmon kaj ege fortan bazon. Necesas konservi ĝin seke kaj sen aliro de aero; alie ĝi reakcias kun aera karbona dioksido produktante natrian dikarbonaton. La solvita bazo korodas eĉ vitron kaj do bezonas specialajn ujojn por konservado.
#000079
Natria hidroksido estas industrie grava substanco, precipe en la formo de akvosolvaĵa bazo. Solida natria hidroksido estas uzata en purigaĵoj por rubakvaj tuboj.
#000080
Produktado de natria hidroksido eblas per elektrolizo de natria klorido aŭ per ellavado el ruĝa ŝlimo. Ĉe la elektrolizo ekestas krome granda kvanto da kloro, kio historie stimulis la uzon de kloro ekzemple en la plasta industrio (polivinil-klorido).
#000081