[{"text_idx": "#000001", "text": "La atomo estas la baza unuo de materio kaj estas la plej malgranda frakcio kiu povas identigi kemian elementon. G\u0302i konsistas el atomkerno kiu enhavas neu\u0306tronojn kaj protonojn, kaj elektronojn c\u0302irkau\u0306antajn la nukleon. La termino atomo devenas de la greka kaj signifas nedividebla. Tamen multaj homoj ne scias bone Kio estas atomo nek kiaj estas g\u0302iaj trajtoj."}, {"text_idx": "#000002", "text": "Tial ni dedic\u0302os c\u0302i tiun artikolon por diri al vi, kio estas atomo, g\u0302iaj trajtoj kaj graveco."}, {"text_idx": "#000003", "text": "1 Kio estas atomo2 Iom da historio3 strukturo de atomo3.1 Elektronoj, protonoj kaj neu\u0306tronoj4 kemiaj trajtoj5 proprietoj"}, {"text_idx": "#000004", "text": "3.1 Elektronoj, protonoj kaj neu\u0306tronoj"}, {"text_idx": "#000005", "text": "Atomoj konsistas el centra parto nomata nukleo, en kiu log\u0302as protonoj (pozitive s\u0302argitaj partikloj) kaj neu\u0306tronoj (elektre neu\u0306tralaj partikloj). La regiono c\u0302irkau\u0306 la nukleo estas okupata de elektronoj (negative s\u0302argitaj partikloj); c\u0302i tiu regiono estas nomita la elektra tavolo. La elektra s\u0302elo (negative s\u0302argita) kaj la kerno (pozitive s\u0302argita) estas tenitaj kune per elektra altiro."}, {"text_idx": "#000006", "text": "La averag\u0302a diametro de atomo estas c\u0302irkau\u0306 10-10 metroj, kaj la averag\u0302a diametro de kerno estas c\u0302irkau\u0306 10-15 metroj; do, atomo havas diametron de 10.000 g\u0302is 100.000 fojojn pli granda ol sia kerno. Ekzemple, se atomo estas la grandeco de futbalkampo, la nukleo estos la sama grandeco kiel la pilko en la centro de la kampo. Se atomo havas 100 metrojn en diametro, g\u0302ia kerno havas 1 centimetron en diametro."}, {"text_idx": "#000007", "text": "La greka filozofo Aristotelo (384 a.K. \u2013 322 a.K.) provis klarigi la konsiston de la tuta materio el la elementoj: tero, aero, fajro kaj akvo. Demokrito (546 a.K. - 460 a.K.) estis greka sciencisto kaj matematikisto kiu proponis la ideon ke ekzistas limo al la grandeco de partikloj. C\u0302i tiuj partikloj farig\u0302as tiel malgrandaj ke ili ne plu povas esti dividitaj, li diris. Li nomis tiajn partiklojn \"atomoj\"."}, {"text_idx": "#000008", "text": "Dum la plej granda parto de la XNUMX-a jarcento, g\u0302i estis la atommodelo de la brita sciencisto Dalton kiu proponis la atomteorion, kiu estis multe preter la pensado de la antikvuloj tiutempe."}, {"text_idx": "#000009", "text": "C\u0302i tiu teorio diras tion C\u0302iu materio konsistas el etaj nedivideblaj partikloj nomataj atomoj. Lastatempa esplorado trovis, ke atomoj konsistas el aliaj malgrandaj partikloj nomataj subatomaj partikloj."}, {"text_idx": "#000010", "text": "Historie, malsamaj atomteorioj pri la kunmetaj\u0302o de materio estis evoluigitaj antau\u0306 ol nuna scio pri atomstrukturo estis akirita. Surbaze de la atoma teorio, Sciencistoj pruvis iom post iom evoluantajn modelojn de atomoj."}, {"text_idx": "#000011", "text": "La unua modelo proponita fare de John Dalton evoluis en la modelon de Niels Bohr de la atomo. Bohr proponis modelon tre similan al la nuna modelo de elektronoj orbitantaj la nukleon."}, {"text_idx": "#000012", "text": "Atomoj konsistas el etaj partikloj nomataj subatomaj partikloj: elektronoj, protonoj kaj neu\u0306tronoj. La plej granda parto de la maso de atomo estas koncentrita en la nukleo. Kaj g\u0302ia plej granda volumeno estas en la elektra s\u0302elo kie trovig\u0302as la elektronoj."}, {"text_idx": "#000013", "text": "Elektronoj estas negative s\u0302argitaj kaj preskau\u0306 ne havas mason. G\u0302ia maso estas proksimume 1840 fojojn tiu de la atomkerno.. Ili estas etaj partikloj, kiuj rondiras c\u0302irkau\u0306 la centra kerno de atomo. Krome, ili movig\u0302as rapide c\u0302irkau\u0306 la nukleo generante elektromagnetan kampon."}, {"text_idx": "#000014", "text": "Protono havas la saman pozitivan s\u0302argon kiel la s\u0302argo sur elektrono en absoluta valoro, do protonoj kaj elektronoj tendencas altiri unu la alian. Tiuj konsistigas la masunuon kaj kune kun la neu\u0306tronoj formas la kernon de la atomo."}, {"text_idx": "#000015", "text": "Neu\u0306tronoj havas neniun s\u0302argon, tio estas, ili havas neu\u0306tralan s\u0302argon. Kune kun la protonoj, g\u0302i formas la kernon kaj reprezentas preskau\u0306 la tutan mason (99,9%) de la atomo. Neu\u0306tronoj disponigas stabilecon al la nukleo."}, {"text_idx": "#000016", "text": "Atomoj havas energinivelojn, sep s\u0302elojn c\u0302irkau\u0306 la nukleo en kiuj estas elektronoj orbitas la nukleon. La s\u0302eloj estas nomitaj K, L, M, N, O, P, kaj Q. C\u0302iu s\u0302elo povas teni finian nombron da elektronoj: ok elektronoj per s\u0302elo. La plej ekstera tavolo estas c\u0302iam la plej dinamika. Nur la hidrogenatomo ne havas neu\u0306tronojn kaj nur unu elektrono orbitas c\u0302irkau\u0306 la protono."}, {"text_idx": "#000017", "text": "En kemio, atomoj estas la fundamentaj unuoj kiuj kutime konservas siajn originajn ecojn en c\u0302iu reago. Ili ne estas detruitaj au\u0306 kreitaj, ili estas simple arang\u0302itaj en malsamaj manieroj kun malsamaj ligoj inter ili."}, {"text_idx": "#000018", "text": "Atomoj kunig\u0302as por krei molekulojn kaj aliajn specojn de materialoj. La ligoj kreitaj en kemiaj reakcioj havas certan konsiston, kiu distingas la malsamajn kemiajn elementojn. C\u0302i tiuj elementoj estas tiuj, kiuj aperas sur la perioda tabelo de elementoj."}, {"text_idx": "#000019", "text": "C\u0302iu el c\u0302i tiuj elementoj havas multajn protonojn en la nukleo. C\u0302i tiu nombro nomig\u0302as atomnumero kaj estas signata per la litero Z. C\u0302iuj atomoj kun la sama nombro da protonoj apartenas al la sama elemento kaj havas la samajn kemiajn ecojn kvankam ili estas malsamaj kemiaj elementoj."}, {"text_idx": "#000020", "text": "Aliflanke, ni trovas la masnumeron, indikitan per la litero A. C\u0302i tiu nombro rilatas al la nombro da nukleonoj c\u0302eestantaj en la atomo. Alia speco de atomo, kiun ni povas trovi, kaj pri kiu ni plej bone scias, estas izotopo. Tiuj atomoj havas la saman nombron da protonoj sed malsamaj nombroj da neu\u0306tronoj. Ili havas la samajn kemiajn ecojn kvankam iliaj fizikaj trajtoj estas malsamaj unu de la alia."}, {"text_idx": "#000021", "text": "Kiel ni rimarkis pli frue, izotopoj estas tre gravaj. Kaj ili estas esencaj por nuklea energio c\u0302ar urani-ric\u0302igo implicas konverti unu uranian izotopon en alian kun pli malstabila kemia strukturo, permesante al ni havi c\u0302enreakcion."}, {"text_idx": "#000022", "text": "La propraj\u0302oj kiuj difinas atomon estas:"}, {"text_idx": "#000023", "text": "Atomnumero (Z) indikanta la nombron da protonoj en la nukleo. C\u0302iuj atomoj kun la sama nombro da protonoj apartenas al la sama elemento. Ekzemple, hidrogenatomo kun nur unu protono.\nLa masnumero rilatas al la sumo de protonoj kaj neu\u0306tronoj.. Elementoj kun malsamaj nombroj da neu\u0306tronoj estas malsamaj izotopoj de la sama elemento.\nelektronegativeco Estas la tendenco de atomoj altiri elektronojn kiam ili formas kemiajn ligojn.\natomradiuso G\u0302i respondas al duono de la distanco inter du kunigitaj kernoj de la sama elemento.\njoniga potencialo G\u0302i estas la energio necesa por forigi elektronon de elemento."}, {"text_idx": "#000024", "text": "Mi esperas, ke per c\u0302i tiu informo vi povas lerni pli pri kio estas atomo kaj g\u0302iaj trajtoj."}, {"text_idx": "#000027", "text": "Lasu vian komenton Nuligi respondon"}]