[{"text_idx": "#000000", "text": "Wikipedia's Solvent as translated by GramTrans"}, {"text_idx": "#000001", "text": "Solvilo (de la latina solvo\u0304 , \"I loosen, untie, I solve (Mi lozigas, malligas, mi solvas)\") estas substanco kiu dissolvas solute (kemie malsama likvaj\u0302o, solido au\u0306 gaso), rezultigante solvaj\u0302on.\nSolvilo estas kutime likvaj\u0302o sed ankau\u0306 povas esti solido au\u0306 gaso.\nLa maksimuma kvanto de solute kiu povas dissolvig\u0302i en specifa volumo el solvilo varias lau\u0306 temperaturo.\nOftaj uzoj por organikaj solviloj estas en vestopurigado (ekz., tetrakloroetileno), kiel diluiloj (ekz., Tolueno, terebinto), kiel najlaj polaj translog\u0302istoj kaj gluosolviloj ( acetono, metilacetato, etilacetato), en punktotranslog\u0302istoj (ekz., heksano, benzinetero), en lesivoj ( citrusterpenoj) kaj en parfumoj ( etanolo).\nSolviloj trovas diversajn aplikojn en kemia, medikamento, petrolo kaj gasindustrioj, en kemiaj sintezoj kaj purigadoj."}, {"text_idx": "#000004", "text": "Polusa prota kaj polusa aprota"}, {"text_idx": "#000005", "text": "Kiam unu substanco estas dissolvita en alia, solvo estas formita.\nTio estas malfavora al la situacio kiam la kunmetaj\u0302oj estas nesolveblaj kiel sablo en akvo.\nEn solvaj\u0302o, c\u0302iuj la ingrediencoj estas unuforme distribuitaj sur molekula nivelo kaj neniu restaj\u0302o restas.\nSolvil-solute miksaj\u0302o konsistas el ununura fazo kie c\u0302iuj solutemolekuloj okazas kiel solvatoj (solvil-solute kompleksoj), kontraste al apartaj kontinuaj fazoj kiel en suspendoj, emulsioj kaj aliaj specoj de ne-solvmiksaj\u0302oj.\nLa kapablo de unu kunmetaj\u0302o por esti dissolvita en alia estas konata kiel solvebleco;\nse tio okazas en c\u0302iuj proporcioj, g\u0302i estas nomita miscibileco."}, {"text_idx": "#000006", "text": "Aldone al miksado, la substancoj en solvaj\u0302o interagas kun unu la alian sur la molekula nivelo.\nKiam io estas dissolvita, molekuloj el la solvilo arang\u0302as c\u0302irkau\u0306 molekuloj el la solute.\nVarmotransigo estas implikita kaj entropio estas pliigita produktante la solvon pli termodinamical stabila ol la solute kaj solvilo aparte.\nTiu arang\u0302o estas mediaciita per la respektivaj kemiaj trajtoj de la solvilo kaj solute, kiel ekzemple hidrogenligado, dipolmomento kaj polarigeblo.\nSolvigo ne kau\u0306zas kemian reakcion au\u0306 kemiajn konfiguracios\u0302ang\u0302ojn en la solute.\nTamen, solvigo similas kunordigan kompleksan formacioreagon, ofte kun konsiderinda energetiko (varmeco de solvigo kaj entropio de solvigo) kaj estas tiel malproksima de neu\u0306trala proceso."}, {"text_idx": "#000009", "text": "The Grunwald Winstein mY scale iniciatpoluseco lau\u0306 solventa influo sur amasig\u0302o de pozitiva pagendaj\u0302o de solute dum kemia reakcio."}, {"text_idx": "#000010", "text": "La Z skalo de Kosower mezuras polusecon lau\u0306 la influo de la solvilo sur UV-sorbadaj maksimumo de salo, kutime pyridinio"}, {"text_idx": "#000011", "text": "Helpdona nombro kaj helpdona akceptanto skalas iniciatpolusecon lau\u0306 kiel solvilo interagas kun specifaj substancoj, kiel forta Lewis-acido au\u0306 forta Lewis-bazo."}, {"text_idx": "#000014", "text": "La poluseco, dipolmomento, polarigeblo- kaj hidrogenligado de solvilo determinas kiu speco de kunmetaj\u0302oj g\u0302i povas dissolvig\u0302i kaj kun kiuj aliaj solviloj au\u0306 likvaj kunmetaj\u0302oj g\u0302i estas miksebla.\nG\u0302enerale, polusaj solviloj dissolvas polusajn kunmetaj\u0302ojn plej bone kaj ne-polusaj solviloj dissolvas ne-polusajn kunmetaj\u0302ojn plej bone: \"kiel dissolvig\u0302as kvazau\u0306\".\nForte polusaj kunmetaj\u0302oj s\u0302atas sukerojn (ekz., sakarozo) au\u0306 jonajn kunmetaj\u0302ojn, s\u0302atas neorganikaj saloj (ekz., tablosalo) bilddissolvan transiron nur en tre polusaj solviloj s\u0302atas akvon, dum forte ne-polusaj kunmetaj\u0302oj s\u0302atas petrolojn au\u0306 vaksas bilddissolvan transiron nur en tre ne-polusaj organikaj solviloj s\u0302atas heksanon.\nSimile, akvo kaj heksano (au\u0306 vinagro kaj plantoleo) estas ne mikseblaj kun unu la alian kaj rapide apartigos en du tavolojn ec\u0302 post estado skuitaj bone."}, {"text_idx": "#000017", "text": "Fizikaj trajtoj de oftaj solviloj"}, {"text_idx": "#000018", "text": "La solviloj estas grupigitaj en ne-polusajn, polusajn aprotajn, kaj polusajn protajn solvilojn kaj ordonitaj per kreskanta poluseco.\nLa poluseco ricevas kiel la dielektrika konstanto.\nLa trajtoj de solviloj kiuj superas tiujn de akvo estas boldeitaj."}, {"text_idx": "#000021", "text": "Grava posedaj\u0302o de solviloj estas la bolpunkto.\nTio ankau\u0306 determinas la rapidecon de vaporig\u0302o.\nMalgrandaj kvantoj de malalt-bolpunktaj solviloj s\u0302atas dietileteron, diklormetanon, au\u0306 acetono vaporig\u0302os en sekundoj c\u0302e c\u0302ambra temperaturo, dum alt-bolpunktaj solviloj s\u0302atas akvon au\u0306 dimetilon sulfoksido bezonas pli altajn temperaturojn, aerfluon, au\u0306 la aplikon de vakuo por rapida vaporig\u0302o."}, {"text_idx": "#000023", "text": "La plej multaj organikaj solviloj havas pli malaltan densecon ol akvo, kio signifas ke ili estas pli malpezaj kaj formos apartan tavolon aldone al akvo.\nGrava escepto: la plej multaj el la halogenitaj solviloj s\u0302atas diklormetanon au\u0306 kloroformo sinkos al la fundo de ujo, forlasante akvon kiel la supra tavolo.\nTio estas grava memori kiam dividado kunmetas inter solviloj kaj akvo en separatorika funelo dum kemiaj sintezoj."}, {"text_idx": "#000024", "text": "Ofte, specifa pezo estas citita modloko de denseco.\nSpecifa pezo estas difinita kiel la denseco de la solvilo dividita per la denseco de akvo c\u0302e la sama temperaturo.\nKiel tia, specifa pezo estas unitlesvaloro.\nG\u0302i facile komunikas c\u0302u akvo-nesolvebla solvilo flosos (Sg< 1.0) au\u0306 sinkos (Sg> 1.0) kiam miksite kun akvo."}, {"text_idx": "#000026", "text": "Kaj dietilo etero kaj karbondisulfido havas escepte malaltajn au\u0306tofunkciigtemperaturojn kiuj pliigas multe la fajrodang\u0302eron asociis kun tiuj solviloj.\nLa au\u0306tofunkciigtemperaturo de karbondisulfido estas sub 100 \u00b0C (212 \u00b0F), do objektoj kiel ekzemple vaportuboj, ampoloj, kuirplatoj kaj lastatempe estingig\u0302intaj bunsenbruliloj povas ekbruligi g\u0302iajn vaporojn."}, {"text_idx": "#000027", "text": "Eteroj kiel dietiletero kaj tetrahidrofuran (THF) povas formi altagrade eksplodaj\u0302on organikan peroksideas sur eksponig\u0302o al oksigeno kaj lumo, THF povas normale pli formi tian peroksideas ol dietiletero.\nUnu el la plej akceptemaj solviloj estas diizopropiletero."}, {"text_idx": "#000028", "text": "La heteroatomo ( oksigeno) stabiligas la formadon de libera radikalulo kiu estas formita per la abstraktado de hidrogenatomo de alia libera radikalulo.\nLa karbono centris liberan radikalulon tiel formita povas reagi kun oksigenmolekulo por formi peroksidkompundaj\u0302on.\nVico da testoj povas esti uzita por detekti la c\u0302eeston de peroksido en etero;\noni devas uzi kombinaj\u0302on de fersulfato kaj kaliotiocianato.\nLa peroksido povas oksigeni la Fe2+ jonon al Fe3+ jono kiu tiam formas intense rug\u0302an kunordigokomplekson kun la tiocianato.\nEn ekstremaj kazoj la peroksideas povas formi kristalkorpojn ene de la angio el la etero."}, {"text_idx": "#000029", "text": "Se la sekigaxjo uzita ne povas detrui la peroksideas, ili koncentrig\u0302os dum distilado pro sia pli alta bolpunkto.\nKiam sufic\u0302aj peroksidoj formig\u0302is, ili povas formi kristalan kaj s\u0302oki senteman solidan precipitaj\u0302on.\nKiam tiu solido estas formita c\u0302e la bus\u0302o de la botelo, turni la c\u0302apon povas disponigi sufic\u0302an energion por la peroksido por detonacii.\nPeroksidformado ne estas signifa problemo kiam solviloj estas eluzitaj rapide;\nili estas pli de problemo por laboratorioj kiuj prenas jarojn por fini ununuran botelon.\nEteroj devas esti stokitaj en la mallumo en fermitaj kanistroj en la c\u0302eesto de stabiligiloj kiel butilateita hidroksitolueno (BHT) au\u0306 super natriumhidroksido."}, {"text_idx": "#000030", "text": "Peroxides povas esti forigita per lavado per acida fero (II) sulfato, filtrante tra alumino-tero, au\u0306 distilado de natrio / benzofenono.\nAlumino-tero ne detruas la peroksideas;\nLa avantag\u0302o de uzado de natrio/benzofenono estas tiu humido kaj oksigeno estas forigitaj ankau\u0306."}, {"text_idx": "#000032", "text": "Multaj solviloj povas kau\u0306zi subitan perdon de konscio se enspirite en grandaj kvantoj.\nSolviloj kiel dietiletero kaj kloroformo estis utiligitaj en medicino kiel anesteziloj, sedativoj, kaj dormigiloj por longa tempo.\nEtanolo (grenalkoholo) estas vaste uzita kaj misuzita psikoaktiva medikamento.\nDiethyl etero, kloroformo, kaj multaj aliaj solviloj (ekz., de benzino au\u0306 gluas) estas utiligitaj distre en gluosnufado, ofte kun damag\u0302aj longperspektivaj sanefektoj kiel neu\u0306rotokseco au\u0306 kancero.\nLa ofte havebla solventa metanolo povas kau\u0306zi permanentan blindecon kaj morton se konsumite, kaj ankau\u0306 estas dang\u0302era c\u0302ar g\u0302i brulas kun nevidebla flamo."}, {"text_idx": "#000033", "text": "Kelkaj solviloj inkluzive de kloroformo kaj benzeno (ingredienco el benzino) estas kancerigaj.\nMultaj aliaj povas difekti internajn organojn kiel la hepato, la renoj, au\u0306 la cerbon."}, {"text_idx": "#000034", "text": "La solventa 2-Butoksietanol, uzita en frackingofluidoj, povas kau\u0306zi hipotension kaj metabolan acidozon [15]"}, {"text_idx": "#000036", "text": "Multaj solviloj estas konataj au\u0306 suspektita por esti cataraktogenaj, tre pliigante la riskon de evoluigado de akvofaloj de la lenso de la okulo.\nSolventa malkovro ankau\u0306 estis asociita kun neu\u0306rotoksa difekto en kolorvido."}, {"text_idx": "#000039", "text": "Solviloj ofte estas reflu\u0306eitaj kun konvena sekigaxjo antau\u0306 distilado por forigi akvon.\nTio povas esti farita antau\u0306 kemia sintezo kie akvo povas influi la intencitan reagon\nSekciokoeficiento (tagalo P) estas kvanto de diferenciga solvebleco da kunmetaj\u0302o en du solviloj\nSolventaj sistemoj ekzistas ekster la sfero de ordinaraj organikaj solviloj:\nSuperkritikaj fluidoj, jonaj likvaj\u0302oj kaj profundaj eu\u0306tektaj solviloj"}, {"text_idx": "#000044", "text": "Unimolekula elimino (E kun nombro)"}, {"text_idx": "#000045", "text": "Listo de bolado kaj glaciaj informoj de solviloj"}, {"text_idx": "#000046", "text": "En kemio solvaj\u0302o estas likva homogena miksaj\u0302o de unu au\u0306 pliaj substancoj. Ordinara ekzemplo estas solido solvanta en likvo, kiel salo au\u0306 sukero en akvo. Ankau\u0306 gasojn oni povas solvigi en likvo, kiel karbona dioksido en akvo estig\u0302as karbonata akvo."}, {"text_idx": "#000047", "text": "La proporcio de la solvita materialo kaj la solvilo (solvenzo) povas s\u0302ang\u0302ig\u0302i g\u0302is limo de la solvebleco. La plimulto de la solvaj\u0302oj estas likvaj, sed ekzistas gasaj (aerosolo) kaj solidaj solvaj\u0302oj (ekz. alojoj). Krome la solveblo dependas ne nur de la substancoj, sed ankau\u0306 de la temperaturoj. Do, la solveblo de gasoj en akvo kun kreskanta temperaturo malkreskas, dum la solveblo de diversaj saloj kreskas."}, {"text_idx": "#000049", "text": "Mezuro de solvaj\u0302o estas : molo/l au\u0306 molo/kg."}]