extracted_text: Групповая форма работы как средство формирования УУД в начальной школе *дать каждому ребенку эмоциональную и содержательную поддержку, без которой у робких и слабых детей развивается школьная тревожность, а у лидеров искажается становление характера; *дать каждому ребенку возможность утвердиться в себе, попробовать свои силы в микроспорах, где нет ни огромного авторитета учителя, ни подавляющего внимания всего класса; *дать каждому ребенку опыт выполнения тех рефлексивных учительских функций, которые составляют основу умения учиться (в 1 классе - это функции контроля и оценки, позже - целеполагание и планирование). *дать учителю дополнительные мотивационные средства вовлечь детей в содержание обучения.Группа-это собрание людей, включённых в познавательно-координированную деятельность, сознательно или бессознательно подчинённую общей цели. Во время групповой работы формируются такие базовые компетентности, как: информационная компетентность  относится к ключевым терминам образовательных стандартов второго поколения и определяется как "способность и умение самостоятельно искать, анализировать, отбирать, обрабатывать и передавать необходимую информацию при помощи устных и письменных коммуникативных информационных технологий".  С этим термином тесно взаимосвязаны "информационная грамотность" и "информационная культура«. Целью групповой работы является активное вовлечение каждого ученика в процесс усвоения учебного материала.  Коммуникативная ( общение людей, передача информации друг другу)  проблемная ( ставить перед собой вопросы, уметь находить решения), рефлексивная ( позволяет критически оценивать свою работу, работу товарищей). Активная познавательная деятельностьРазвитие навыков самостоятельной учебной деятельности Развитие умений успешного обученияСовершенствование межличностных отношений в классеЗадачи групповой работы на уроке  1.Работа в парах.2. Работа в четвёрках.3.Работа в «больших» группах.План поэтапного освоения групповой работы. 1.Повторение задания для осознанного понимания.2Анализ условий (разграничение границ знаний для нахождения способа решения задачи).3. Выдвижение версий всеми членами группы.4.Обоснование версий, их проверка, исключение неподходящих.5.Совместное принятие решения.6.Анализ решения. Оформление.7.Проговаривание в группе выступления.8.Представление решения.Алгоритм работы в группе. Кроме работы в парах существуют и другие различные виды групповой работы.  Это «Мозговой штурм», игра «Продолжи», «Охота за сокровищами», «Снежный ком», «Смотр знаний», «Пазлы», прием «Зигзаг» и другие. Дадим краткую характеристику некоторым из них. Используется для генерации идей.Соблюдается жесткий регламент.Распределяются роли внутри группы (ведущего, секретаря, хронометриста).После выработки коллективного решения внутри группы делаются доклады / сообщения от разных групп.Мозговой штурм. Основана на выполнении заданий разного рода группой «по цепочке».Можно использовать на уроках по разным предметам (например, при описании иллюстрации или картины, на уроке окружающего мира при составлении рассказа о каком-либо животном).Игра «Продолжи». Учитель составляет вопросы, которые могут требовать, как знаний фактов, так и осмысления или понимания.Учащийся или группа должны ответить на вопросы, используя ресурсы интернета, дополнительную литературу, учебник.Охота за сокровищами. Это работа в группе, которая начинается с решения индивидуального задания. Все учащиеся получают аналогичные задания и самостоятельно выполняют их.После этого следует работа в парах. В парах учащиеся предлагают свои способы решения данного задания, из которых выбирается лучшее.Далее две пары объединяются, и работа продолжается в группе из четырех человек, где снова происходит обсуждение решений и выбирается лучшее из них.В конце работы все учащиеся попадают в одну группу. На этом последнем этапе уже не происходит обсуждения решений, группы делают доклады о своей работе.Снежный ком. Учитель делит тему на несколько частей так, чтобы каждая группа получила бы свою часть темы. Также все группы получают список необходимых источников или сами учебные материалы, с помощью которых они изучают основы предложенной части темы.После изучения материала или выполнения задания группы переформируются так, чтобы в каждую новую группу попали по 1 человеку от каждой прежней группы.Каждый член новой группы объясняет своим новым коллегам свою часть темы, основы которой он изучил в составе предыдущей группы и отвечает на заданные вопросы.В заключение работы делают выводы.Пазлы. Учащиеся организуются в группы по 4-5 человек для работы над учебным материалом, который разбит на фрагменты.Затем ребята, изучающие один и тот же вопрос, но состоящие в разных группах, встречаются и обмениваются информацией как эксперты по данному вопросу. Это называется «встречей экспертов».Затем они возвращаются в свои группы и обучают всему новому, что узнали сами, других членов группы. Те, в свою очередь, докладывают о своей части задания.Прием «Зигзаг».  Учитель, работающий на занятиях с малыми группами, может вести себя по-разному1.     Он может контролировать.2.     Организовывать.3.     Оценивать работу учеников.4.     Участвовать в работе группы.5.     Предлагать участникам разные варианты решений.6.     Выступать в роли наставника, исследователя или источника информации.7.      Оппонирование8.      Рефлексия формировать пару из двух слабых учениковтребовать полной тишинызаниматься работой в группе более 10-15 минут в 1 классе и более половины урока во 2 классеГрупповая работа должна занимать не более 15-20 минут в I – II классах, не более 20-30 минут – в III – IV классахНельзя:

file_name: Выступление.pptx

description:
*дать каждому ребенку эмоциональную и содержательную поддержку, без которой у робких и слабых детей развивается школьная тревожность, а у лидеров искажается становление характера;
*дать каждому ребенку возможность утвердиться в себе, попробовать свои силы в микроспорах, где нет ни огромного авторитета учителя, ни подавляющего внимания всего класса;
*дать каждому ребенку опыт выполнения тех рефлексивных учительских функций, которые составляют основу умения учиться (в 1 классе - это функции контроля и оценки, позже - целеполагание и планирование).
*дать учителю дополнительные мотивационные средства вовлечь детей в содержание обучения.

Группа-это собрание людей, включённых в познавательно-координированную деятельность, сознательно или бессознательно подчинённую общей цели.

alt: Во время групповой работы формируются такие базовые компетентности, как: информационная компетентность относится к ключевым терминам образовательных стандартов второго поколения и определяется как "способность и умение…

alt: Коммуникативная ( общение людей, передача информации друг другу) проблемная ( ставить перед собой вопросы, уметь находить решения), рефлексивная ( позволяет критически оценивать свою работу, работу…

alt: Активная познавательная деятельность

description:
Активная познавательная деятельность
Развитие навыков самостоятельной учебной деятельности
Развитие умений успешного обучения
Совершенствование межличностных отношений в классе

Задачи групповой работы на уроке

alt: Работа в парах. 2. Работа в четвёрках

description:
1.Работа в парах.
2. Работа в четвёрках.
3.Работа в «больших» группах.

План поэтапного освоения групповой работы.

description:
1.Повторение задания для осознанного понимания.
2Анализ условий (разграничение границ знаний для нахождения способа решения задачи).
3. Выдвижение версий всеми членами группы.
4.Обоснование версий, их проверка, исключение неподходящих.
5.Совместное принятие решения.
6.Анализ решения. Оформление.
7.Проговаривание в группе выступления.
8.Представление решения.

Алгоритм работы в группе.

alt: Используется для генерации идей

description:
Используется для генерации идей.
Соблюдается жесткий регламент.
Распределяются роли внутри группы (ведущего, секретаря, хронометриста).
После выработки коллективного решения внутри группы делаются доклады / сообщения от разных групп.

Мозговой штурм.

description:
Основана на выполнении заданий разного рода группой «по цепочке».
Можно использовать на уроках по разным предметам (например, при описании иллюстрации или картины, на уроке окружающего мира при составлении рассказа о каком-либо животном).

Игра «Продолжи».

description:
Учитель составляет вопросы, которые могут требовать, как знаний фактов, так и осмысления или понимания.
Учащийся или группа должны ответить на вопросы, используя ресурсы интернета, дополнительную литературу, учебник.

Охота за сокровищами.

description:
Это работа в группе, которая начинается с решения индивидуального задания. Все учащиеся получают аналогичные задания и самостоятельно выполняют их.
После этого следует работа в парах. В парах учащиеся предлагают свои способы решения данного задания, из которых выбирается лучшее.
Далее две пары объединяются, и работа продолжается в группе из четырех человек, где снова происходит обсуждение решений и выбирается лучшее из них.
В конце работы все учащиеся попадают в одну группу. На этом последнем этапе уже не происходит обсуждения решений, группы делают доклады о своей работе.

Снежный ком.

description:
Учитель делит тему на несколько частей так, чтобы каждая группа получила бы свою часть темы. Также все группы получают список необходимых источников или сами учебные материалы, с помощью которых они изучают основы предложенной части темы.
После изучения материала или выполнения задания группы переформируются так, чтобы в каждую новую группу попали по 1 человеку от каждой прежней группы.
Каждый член новой группы объясняет своим новым коллегам свою часть темы, основы которой он изучил в составе предыдущей группы и отвечает на заданные вопросы.
В заключение работы делают выводы.

Пазлы.

description:
Учащиеся организуются в группы по 4-5 человек для работы над учебным материалом, который разбит на фрагменты.
Затем ребята, изучающие один и тот же вопрос, но состоящие в разных группах, встречаются и обмениваются информацией как эксперты по данному вопросу. Это называется «встречей экспертов».
Затем они возвращаются в свои группы и обучают всему новому, что узнали сами, других членов группы. Те, в свою очередь, докладывают о своей части задания.

Прием «Зигзаг».

description:
Учитель, работающий на занятиях с малыми группами, может вести себя по-разному
1.     Он может контролировать.
2.     Организовывать.
3.     Оценивать работу учеников.
4.     Участвовать в работе группы.
5.     Предлагать участникам разные варианты решений.
6.     Выступать в роли наставника, исследователя или источника информации.
7.      Оппонирование
8.      Рефлексия

description:
формировать пару из двух слабых учеников
требовать полной тишины
заниматься работой в группе более 10-15 минут в 1 классе и более половины урока во 2 классе
Групповая работа должна занимать не более 15-20 минут в I – II классах, не более 20-30 минут – в III – IV классах

Нельзя:

title: Презентация "Групповая форма работы как средство формирования УУД в начальной школе"


extracted_text: Роман А.А.Фадеева «Разгром».Система образов романа «Разгром».Героическое и трагическое в романе. Цели: Познакомить с системой образов романа А.А.Фадеева «Разгром».Развивать интерес к  истории своей страны.Развивать умения проводить сравнительный анализ героев произведений.Воспитывать умения вести дискуссию.Задача: развивать аналитические способности учащихся.   Пояснительная запискаВ ходе урока учитель, конечно же, обращается к тексту и просит учащихся прокомментировать, используя текст романа, то или иное высказывание по ходу демонстрации презентации. Уважаемые коллеги, предлагаю Вам полную свободу: меня больше интересует психологический аспект  поступков героев.    Предварительная работа.Найти в толковом словаре значение слова "гуманизм". Сделайте анализ эпизодов, раскрывающих образ Мечика в романе А.Фадеева "Разгром": "Спасение Мечика Морозкой". "В госпитале". "Предыстория Мечика". "Эпизод с корейской свиньёй". "Отравление Фролова".  ГЕРОИЧЕСКОЕ И ТРАГИЧЕСКОЕ В РОМАНЕ А. А. ФАДЕЕВА “РАЗГРОМ”Вступительное слово учителя.Произведения о революции и Гражданской войне, вышедшие в 1926-1927 годах, носили в известной степени итоговый характер. В 1927 году вышли два романа: “Разгром” Фадеева и “Белая гвардия” М. Булгакова. Эти произведения ставили острые вопросы гуманистического смысла революции, полемизируя друг с другом. Авторы этих романов принадлежали в разным направлениям в русской литературе двадцатых годов. Булгаков продолжал традиции классической русской культуры.  Роман “Разгром” посвящен трагическому разгрому небольшого партизанского отряда превосходящими силами противника. Жестокие события калечат души людей и требуют смертей. У всех героев романа трагические судьбы. Трагическое проявление в борьбе с оружием в руках и в готовности принести жертву, погибнуть за идею. Лучшие сознательные бойцы гибнут за революцию с чувством исполненного долга, не колеблясь, не страшась смерти. Фролов осознанно принимает яд, Морозко в последние минуты думает только о том, чтобы выстрелить и предупредить отряд, Метелица гибнет геройски, Бакланов погиб в последнем прорыве, убит Дубов. Трагическое в том, что гибнут в неравной борьбе лучшие люди, самые преданные идее. Левинсону жалко всех бойцов, убитых во время разгрома и преследования отряда, он морщится, темнеет лицом при виде смерти, но для Левинсона менее трагично то, что от голода погибнет кореец с семьей или какой-нибудь казак. Обстоятельства вынуждают Левинсона не видеть “птичек”. Трагическое в романе в неисчислимых жертвах Гражданской войны. В романе гибнут почти все бойцы, в живых осталось только девятнадцать человек. Левинсон остался в живых, но трагически предан своему назначению до конца.  Трагическое в том, что Левинсон не смог сохранить отряд, рушатся его надежды на будущее. Фадеев привнес в литературу “романтику Гражданской войны” (А. Толстой). Его герои - сильные, преданные революции бойцы, страдающие во имя будущего, их цели благородны, их поступки по большому счету красивы, они привлекают симпатии читателей, они образцы для подражания. Фадеев предлагает как бы соизмерить свою жизнь, свое участие в революции с жизнью, борьбой его героев. Книга взывает к лучшим чувствам и настраивает на высокую, нравственную волну подвига, учит делить мир на “мы” и “они”, где “они” всегда плохие, бороться против тяжелого прошлого за будущее. Таким образом, роман имеет определенные воспитательные функции, и миллионы советских людей восприняли трагически романтическое понимание действительности, культ сильного вождя без жалости, колебаний, сострадания; восприняли мораль, по которой нравственно отказываться от личного, страдать во имя будущего, жить идеалами. В военное время подобная позиция себя оправдывает (пример - победа в Великой Отечественной войне), а в мирные дни ведет к казарменному социализму и к отставанию одних стран от других, а значит, требует перемен.  Фадеев же был писателем, пытавшимся создать образы литературы нового времени, создать соответствующее настроение для понимания действительности, создать нового героя революции; работавшим по социальному заказу для нового читателя, часто неподготовленного, не имеющего достаточного образования. и воспитания для восприятия сложных и по замыслу, и по мысли, и по языку книг. Фадеев по-иному освещает духовные ценности, такие, как гуманизм, героическое, борьба, жалость, любовь, верность, долг. Если героям Булгакова уровень их культуры, воспринятой от нескольких поколений интеллигенции, не позволяет опуститься, стать зверем, то герои Фадеева бывают жестокими, беспощадными, нечестными. Однако условия жизни тех и других все-таки несопоставимы.  Для героев Фадеева нравственно то, что на пользу рабочим и крестьянам, что служит победе революции и ее защите. Все средства допустимы и преступления оправданы высшей идеей. Герои Фадеева руководствуются такими моральными принципами. Образ Левинсона является выражением абсолютно истинного героя времени. Он является воплощением героического в романе.  Образ Левинсона является выражением абсолютно истинного героя времени. Он является воплощением героического в романе. Левинсон происходит из среды рабочих и крестьян, он полностью подчинил свою жизнь служению народу. В его душе живет светлая мечта о добром, прекрасном и сильном человеке. Таким, по его мнению, должен стать человек, рожденный революцией. Левинсон - человек долга, холодный, непоколебимый, превыше всего ставящий дело, “человек особый, правильной породы”. Левинсон знал, что вести людей можно, только скрывая свои слабости, боли, страхи, неуверенность. И он умел быть постоянно сильным, мужественным человеком. Левинсон пытается создать дисциплину в отряде, проверяет боевую готовность отряда, решения принимает быстро и действует уверенно: никто в отряде не знал, что Левинсон может вообще колебаться: он ни с кем не делился своими мыслями и чувствами, преподносил уже готовые “да” или “нет”. Героизм Левинсона основан на вере в то, что “движет этими людьми не только чувство самосохранения”, но и “не менее важный инстинкт... по которому все, что приходится им переносить, даже смерть, оправдано своей конечной целью и без которого никто из них не пошел бы добровольно умирать в улахинской тайге”. Эта уверенность и дает моральное право на жестокие приказания. Поэтому ради великой идеи сегодня (в 1919 году) можно допустить многое: отнять единственную свинью у корейца (ведь ради будущего его шестерых детей сражается отряд), отравить смертельно раненного товарища (иначе Фролов затормозит движение отступающих и не сохранить “боевые единицы”), “не услышать” того, о чем пытается поведать Героизм Левинсона заключается в служении абстрактному гуманизму, в любви к будущему, светлому и справедливому. Левинсону не просто “наступать на горло собственной песне”: он страдает, узнав о смерти бойцов, об аресте Метелицы, о вынужденном убийстве Фролова, он не скрывает слез, когда слышит о смерти молодого Бакланова. Левинсону жаль корейца и жаль своих детей, страдающих от цинги и малокровия, жаль голодных, холодных людей, даже “человека в жилетке”, но Левинсон не останавливается ни перед чем, для него главное - выполнить задание большевистского центра. Левинсон говорит: “Но какой может быть разговор о новом, прекрасном человеке до тех пор, пока громадные миллионы вынуждены жить такой первобытной и жалкой, такой невыносимо скудной жизнью?”  Лучшие, героические люди, объединенные идеей, окружают Левинсона. Это его соратники и помощники: Бакланов, будущий Левинсон, старающийся во всем подражать командиру, Дубов, по-шахтерски преданный и честный взводный, направляемый на самые ответственные участки борьбы вместе со своими красноармейцами, Метелица - взводный, которым гордится весь отряд и Левинсон за “необыкновенную физическую цепкость, животную жизненную силу”, крепкий, неутомимый, всегда готовый к действию ум”, за то, что “подвиги и удачи, сопутствовавшие ему во всяком деле, прославляли его имя меж людей”.  Метелица, подобно Левинсону, - образ героический. Он, посланный в разведку, пойманный и понимающий безвыходность своего положения, повел себя как настоящий герой: не пал духом и захотел до конца “показать тем людям, которые станут его убивать, что он не боится и презирает их”: он не произнес ни единого слова, даже ни разу не посмотрел на спрашивающих во время допроса”. Новый герой проникнут лютой классовой ненавистью - самым ценным чувством, по мнению пролетарских авторов, делающим из рядового бойца настоящего героя Гражданской войны.  Товарищи ЛевинсонаРядовые товарищи Левинсона, выступающие как образец героического, - это Морозко, бывший ординарец, отпросившийся в отряд как боец, совершивший героический поступок (он, пожертвовав жизнью, предупредил измученный отряд о засаде); Гончаренко - подрывник, знающий свое дело, проницательный и надежный красноармеец. Эти люди знали их внутреннюю силу, убежденность и, “обремененные повседневной, мелочной суетой, чувствуют слабость свою... как бы передоверили самую важную свою заботу более сильным, вроде Левинсона, Бакланова, Дубова, обязав их думать о ней больше, чем о том, что им тоже нужно есть и спать, поручив им напоминать об этом остальным”.  Мечик - “заблудившийся в дебрях революционных идей юноша” из интеллигентов. Чтобы лучше высветить героическое, Фадеев создал образы антигероические, образы таких людей, как Мечик, Чиж. Они образованны, с “правильной речью”, чистенькие, но всегда готовые “отвиливать от дневальства, от кухни”, предать в бою, отступить. Мечик чувствует себя в отряде плохо, ему мерзко, одиноко, он отдален от бойцов культурой, к которой приобщился в гимназии, и социальным происхождением. “Ведь я ни с кем, ни с кем здесь не могу сойтись, ни от кого не вижу поддержки, а разве я виноват в этом? Я ко всем подходил с открытой душой, но всегда натыкался на грубость, насмешки, издевательства...” - говорит Мечик Левинсону.  В отряд Мечика привели романтические представления о революционной борьбе, о партизанах. Эти иллюзии также отделяют Мечика от остальных. Он разочаровывается, отчаяние его настигает, и при первой возможности дезертировать Мечик это и делает, хотя бегство кажется ему мучительным, так как “несмываемо-грязное, отвратительное пятно этого поступка противоречило всему тому хорошему и чистому, что он находил в себе”, и не потому (это Фадеев подчеркивает), что погибли люди из отряда. Мораль Мечика не совпадает с партизанской моралью, потому что Мечик проповедует христианские истины, такие, как “не убий”, “не укради”, “не пожелай жены ближнего своего”. Мечик противится отравлению Фролова, убийству крестьянина в “жилетке”, воровству в отряде, всякой жестокости и грубости. Мечик не чувствует классовой ненависти, он видит и жалеет страдающего человека. Война - противоестественное состояние, и Мечик понимает это: “Я не в состоянии больше вынести это, я не могу больше жить такой низкой, нечеловеческой, ужасной жизнью”,  АВТОР И ЕГО ГЕРОИ События в романе относятся к периоду Гражданской войны на Дальнем Востоке, в которой активно участвовал сам Фадеев. Однако на первый план автор выдвигает не исторические проблемы, а социально-психологические исследования. Война, бой, партизанская жизнь - все это лишь фон для изображения внутреннего мира героев, их психологии, взаимоотношений с обществом, внутренних конфликтов. Проблемы “Разгрома” перекликаются с современными проблемами гуманизма, отношением к человеку, взаимодействиями человека и человечества. Сюжет романа очень несложен вследствие его психологической направленности. За короткий промежуток времени от начала разгрома до последнего прорыва отряда сквозь кольцо белых вырисовываются характеры героев, а также отношение автора к таким типам людей. Центральное место в романе занимает несколько фигур: Левинсон, командир отряда, определенно положительный герой, наиболее совершенный из всех людей, действующих в романе. Метелица, которому посвящена целая глава, где полностью раскрывается его характер. Морозка, согласно симпатии автора, принадлежащий вместе с Метелицей к положительному лагерю Левинсона, и Мечик, совсем другой тип человека, не имеющий ничего общего с первыми. Все они связаны одинаковыми условиями жизни, и это помогает наиболее объективно судить о положительных и отрицательных качествах героев как с позиции автора, так и с позиций читателя. Кроме того, отсутствуют какие-либо особые взаимоотношения между героями, за исключением Мечика и Морозки, это позволяет рассматривать каждого героя отдельно от остальных.  Метелица выдвинулся в число основных героев только в середине романа. Фадеев объяснил это тем, что уже в процессе работы над книгой увидел необходимость отдельно раскрыть характер Метелицы, а так как перестраивать роман было поздно, то эпизод с Метелицей выделился, нарушив гармоничность повествования. Авторское отношение к Метелице не вызывает сомнений: разведчик явно симпатичен Фадееву. Во-первых, внешний вид: это гибкий, стройный богатырь, в котором “била... неиссякаемым ключом... необыкновенная физическая ценность, животная, жизненная сила”. Такими чудесными качествами редко наделяют отрицательного героя. Во-вторых, образ жизни: “Метелица живет так, как ему хочется, не ограничивая себя ни в чем. Это смелый, горячий, истинный человек”. Третье: положительную индивидуальность Метелицы доказывают его поступки: разведка, в которую мог пойти только такой бесстрашный человек, как Метелица, достойное поведение в плену, смерть ради спасения других. Каждый его шаг смел и решителен.  Например, находясь в плену, поняв, что ему не убежать, Метелица спокойно думает о смерти, его мучает только одна мысль: как достойно принять ее, продемонстрировав врагам свое презрение к ним. Уже находясь на площадке, где его должны были опознать, Метелица держится независимо и гордо, а погибает, бросившись на спасение маленького мальчика пастушонка, не захотевшего выдать разведчика белым. Автор любит этого героя и, видимо, поэтому никогда не пишет о нем насмешливо или сочувственно, как о некоторых других, например Морозке.  Морозка не имеет достоинств, присущих Метелице, зато он тоже совершенно естествен в своих поступках, худшие качества его характера на виду: расхлябанность, близкая к хулиганству, и непредусмотрительность. В целом Морозка - хороший человек. Ему присуще чудесное качество, которого так не хватает многим, - любовь к людям. Первый раз он доказал это, спасая Мечика, рискуя собственной жизнью, а впоследствии почти каждый его поступок свидетельствовал об этом. Ярким примером является его поведение на “суде”. Неумело, с трудом, но искренне он говорит: “Да разве б я... сделал такое... ну, дыни эти самые... ежели б подумал... да разве же я, братцы! Да я кровь отдам по жилке за каждого, а не то чтобы позор или как!” За этой косноязычной беспомощной речью стоит такая преданность товарищам, в которую трудно не поверить. Именно за это, за любовь к народу, за преданность делу, за доброту, ведь Морозка не мстил Мечику за потерянную жену, за гуманное начало, оно выражается даже в любви Морозки к Мишке, своему коню, - за эти лучшие человеческие качества автор любит Морозку и заставляет читателя симпатизировать ему, несмотря на. многие его недостатки, с горечью он пишет о героической смерти Морозки и почти на этом заканчивает роман.  Сосредоточением лучших качеств человека является Левинсон. В его лице Фадеев изобразил лучший тип вождя масс, наделенного умом, решительностью и организаторскими способностями. Несмотря на внешний вид - Левинсон был похож на гнома своим маленьким ростом и рыжей бородкой, - командир вызывает уважение не только у своих подчиненных, но и у автора, и у читателя. Фадеев никогда не пишет о нем насмешливо или презрительно, как о Мечике, например. Мысли, чувства, поступки Левинсона таковы, какими, видимо, хотел бы увидеть их Фадеев у наиболее достойного человека, то есть лучшими, с авторской точки зрения, чертами Фадеев наделил своего лучшего героя. В Левинсоне привлекает прежде всего то, что у него отсутствует внутренний эгоизм. Все мысли и поступки его выражают интересы отряда, его личные переживания заглушены постоянной заботой о других. Практически он уже принес себя в жертву людям. Однако нет человека без недостатков. Одним из них у Левинсона является отрицательная сторона его жертвы. Для каждого человека свойствен эгоизм в той или иной степени, а полное отсутствие его неестественно. Кроме того, в каждом человеке должна быть душа, то, что движет им и привлекает к нему людей, а Левинсон подавил в себе движение души, превратив свое дело, которое должен любить, в обязанность. Правда, ему помогает исполнительность, обязательность и преданность высшим целям.  Фадеев видит недостатки Левинсона и считает, что ему не хватает чудесных качеств Метелицы - жизненной силы, смелости, любви к жизни, - иначе Левинсон был бы идеальным человеком. И все же он прекрасный командир: он решительно принимает решения, так что многие не видят его колебаний, он ценит положительные черты своих подчиненных, в частности Морозкову лихость, ум и исполнительность Бакланова, смелость Метелицы, он берет на себя всю ответственность за сохранение отряда, поэтому и пользуется всеобщим уважением. Ценность его как командира подтверждается в главе “Трясина”. Проблема взаимоотношений вождя и масс решается в пользу Левинсона, он сохраняет авторитет, уважение к себе и отряд как “боевую единицу”. Причина этому то, что люди для него “ближе всего остального, ближе даже самого себя, потому что он чем-то обязан перед ними”.Эта обязанность и составляет смысл его жизни. Позицию Левинсона разделяет автор, видимо, поэтому и читателем он воспринимается как учитель, старший, командир, а все его решения, даже в случае с гибелью Фролова, кажутся единственно правильными, хотя они приняты после длительной внутренней борьбы. Левинсону, Метелице, Морозке и некоторым другим партизанам противопоставлен Мечик. Именно он подвергается сочувственному, а чаще презрительному отношению автора. Отношение человека и общества - одна из самых важныхпроблем. Каждый человек живет в обществе, обязан приносить ему пользу. Левинсон, Морозка, Метелица сделали это ценой собственной жизни, что же касается Мечика, то он только мечтает о хорошем отношении к себе людей, но ведь для этого необходимо что-то сделать, а Мечик не сделал ничего. Его мечта о прекрасной любви, о романтическом подвиге не воплощаются в реальность. Устами Морозки Фадеев сразу презрительно называет его: “желторотый”, а спрашивая Варю, в кого та влюблена, награждает таким эпитетом: “В энтого, маминова, что ли?” Мечик заслуживает такое отношение. Это эгоист, оценивающий сам себя высоко, но не подтверждающий этого поступками. В самые решительные моменты он поступал подло, хотя сам часто не сознавал этого. Его эгоистичная, неспособная быть преданной натура начала раскрываться уже тогда, когда он позволил наступить ногой на фотографию девушки, а потом сам порвал ее. Другой пример: рассерженный на свою лошадь за ее слабость и непривлекательный внешний вид, он не ухаживает за ней, обрекая на скоруюнепригодность. В конце концов, именно Мечик - вина смерти Морозки и, возможно, многих других партизан. Страшно, что мысль, которая его мучает после бегства, - не о предательстве, не о гибели друзей, а о том, что он “испачкал” свою чистую, до этого ничем не запятнанную душу: как мог я это сделать, - я, такой хороший и честный и никому не желавший зла...” Фадеев достаточно объективно расценивает его. Точку зрения автора выражает Левинсон: слаб, ленив, безволен”, “никчемный пустоцвет”. И все же Мечик - не воплощение зла. Причина его неудач - то, что он не близок почти никому из партизан, он из другого социального слоя, ему с детства не привиты черты, свойственные другим героям. Скорее всего, это не вина. Большинство партизан - русские мужики, выходцы из народа, грубые, смелые, жестокие, преданные народу и любящие народ люди. Мечик же - представитель “гнилой” интеллигенции. В нем живо стремление к прекрасному, он жалостлив, ведь только на него сильное впечатление произвела смерть Фролова и уход Ники, но он неопытен и юн, боязнь не понравиться людям, среди которых ему нужно жить, заставляет его поступать неестественно для него. Он правильно понял, что чужой в отряде, его место не здесь, однако он не имел возможности уйти, и его поступки можно понять. Пусть он не нужен обществу, но оно все же должно заботиться о нем как о больном или старом человеке, если оно гуманно.  Таким образом роман ставит перед читателем ряд спорных вопросов, касающихся межличностных отношений, взаимоотношений человека и общества, человека с человеком. Основную мысль романа Фадеев определил так: “В гражданской войне происходит отбор материала, все враждебное сметается революцией, все неспособное к настоящей борьбе, случайно попавшее в лагерь революции отсеивается, а все поднявшееся из подлинных корней революции, из миллионных масс народа, закаляется, растет, развивается в этой борьбе. Происходит огромнейшая переделка людей”. Я думаю, что “отбор человеческого материала” происходит всегда, а не только в Гражданской войне; неспособный к настоящей борьбе не проходит естественный отбор, именно поэтому и отсеивается, а тот, кто несет в себе добро и способен бороться за него, “закаляется, растет, развивается”. Это необходимо для развития общества в целом, ведь стремление к добру, к совершенству естественно для человека, для каждого члена общества, которое называет себя гуманным.  Мы должны отдать должное Фадееву за то, что он ярко раскрыл тему, идею и композицию романа, а также четко поставил две основные концепции. Первая - это единство мира и человека в нем, а вторая - гуманизм. Фадеев показал нам не только партизанский отряд, но и картину крестьянской жизни, без которой немыслимо описание партизан, ведь почти все они вышли из крестьян. Вспомним Метелицу и Морозку. Гончаренко утверждал что в каждом из них сидит мужик. Автор показывает неразрывность людей и крестьянского мира. Гуманизм в “Разгроме” показан не через милостивое отношение к женам и детям противника, а через воздействие новых отношений на характеры и личность людей.  Основную тему и идею Фадеев определил в “переделке людей”. Именно этой главной мысли и подчинена композиция. Персонажей в романе немного, но автор внимательно исследует каждую личность. Этому глубокому анализу изменений внутреннего мира человека в ходе борьбы и подчинена первая половина романа. Автор повествует о человеке, о его судьбе, о его испытаниях. Не зря же начало разгрома описано только в десятой главе. Но даже во время военных действий Фадеев прежде всего показывает состояние, поведение и переживания участников сражения. Автор довершает характер героя его поступками. В своем романе автор утверждает непобедимость народа в войне. Фадеев был настоящим солдатом партии, истинным борцом за светлое будущее. Конечно, он видел и мрачные стороны действительности, но твердо верил, что вскоре они исчезнут. И мы должны отдать должное Фадееву за такую преданность делу, за самоотверженность и труд.  Домашнее задание.Напишите эссе на одну из тем: 1. Чем отличается "пролетарский гуманизм" от Гуманизма?" 2. "В чём проявилась нескрываемая любовь автора к своим героям у Фадеева?3. Кто Фадеев: Мечик, Морозко, Левинсон?

file_name: «Разгром» в 6 классе..pptx

description:
Роман А.А.Фадеева «Разгром».

Система образов романа «Разгром».
Героическое и трагическое в романе.

alt: Пояснительная записка В ходе урока учитель, конечно же, обращается к тексту и просит учащихся прокомментировать, используя текст романа, то или иное высказывание по ходу демонстрации…

description:
Пояснительная записка

В ходе урока учитель, конечно же, обращается к тексту и просит учащихся прокомментировать, используя текст романа, то или иное высказывание по ходу демонстрации презентации.
Уважаемые коллеги, предлагаю Вам полную свободу: меня больше интересует психологический аспект  поступков героев.

description:
Предварительная работа.

Найти в толковом словаре значение слова "гуманизм".
Сделайте анализ эпизодов, раскрывающих образ Мечика в романе А.Фадеева "Разгром":
"Спасение Мечика Морозкой".
"В госпитале".
"Предыстория Мечика".
"Эпизод с корейской свиньёй".
"Отравление Фролова".

alt: ГЕРОИЧЕСКОЕ И ТРАГИЧЕСКОЕ В РОМАНЕ

description:
ГЕРОИЧЕСКОЕ И ТРАГИЧЕСКОЕ В РОМАНЕ А. А. ФАДЕЕВА “РАЗГРОМ”

Вступительное слово учителя.
Произведения о революции и Гражданской войне, вышедшие в 1926-1927 годах, носили в известной степени итоговый характер. В 1927 году вышли два романа: “Разгром” Фадеева и “Белая гвардия” М. Булгакова. Эти произведения ставили острые вопросы гуманистического смысла революции, полемизируя друг с другом. Авторы этих романов принадлежали в разным направлениям в русской литературе двадцатых годов. Булгаков продолжал традиции классической русской культуры.

alt: Фадеев же был писателем, пытавшимся создать образы литературы нового времени, создать соответствующее настроение для понимания действительности, создать нового героя революции; работавшим по социальному заказу для…

alt: Товарищи Левинсона Рядовые товарищи

description:
Товарищи Левинсона

Рядовые товарищи Левинсона, выступающие как образец героического, - это Морозко, бывший ординарец, отпросившийся в отряд как боец, совершивший героический поступок (он, пожертвовав жизнью, предупредил измученный отряд о засаде); Гончаренко - подрывник, знающий свое дело, проницательный и надежный красноармеец. Эти люди знали их внутреннюю силу, убежденность и, “обремененные повседневной, мелочной суетой, чувствуют слабость свою... как бы передоверили самую важную свою заботу более сильным, вроде Левинсона, Бакланова, Дубова, обязав их думать о ней больше, чем о том, что им тоже нужно есть и спать, поручив им напоминать об этом остальным”.

alt: Морозка не имеет достоинств, присущих

alt: Мечик заслуживает такое отношение

description:
Домашнее задание.

Напишите эссе на одну из тем:
1. Чем отличается "пролетарский гуманизм" от Гуманизма?"
2. "В чём проявилась нескрываемая любовь автора к своим героям у Фадеева?
3. Кто Фадеев: Мечик, Морозко, Левинсон?

intro: Презентация по литературе. Тема: Роман А.А.Фадеева «Разгром» в 6 классе. Цели: Познакомить с системой образов романа А.А.Фадеева «Разгром». Развивать интерес к  истории своей страны. Развивать умения проводить сравнительный анализ героев произведений. Воспитывать умения вести дискуссию. Задача: развивать аналитические способности учащихся.Презентация по литературе. Тема: Роман А.А.Фадеева «Разгром» в 6 классе.

история

group: Дисциплины


extracted_text: Межпредметная связь при изучении химии в системе ПТО Актуальность проблемы Основная задача профессионального образования состоит в том, чтобы подготовить будущих специалистов, обладающих сформированными профессиональными и общими компетенциями. Актуальность проблемыХимия наиболее связана межпредметными связями с другими изучаемыми дисциплинами, в том числе и профессионального цикла. Преподавание дисциплины должно решать одну из сложных педагогических задач – выявление теории с практикой, приближение обучения к профессиональной деятельности будущих специалистов в области сельского хозяйства.  Диапазон работыСвязь химии и будущей профессиональной деятельности  можно проследить при изучении практически всех тем, ведь любое изучаемое в курсе химии вещество или химическое явление имеет практическое применение. Связь с химией на каждом занятииЗнакомясь с темой «Основные понятия химии»,  формируются основные отличия физических явлений и химических реакций. Студентам предлагается ответить    на вопрос, связанный с их будущей специальностью, позволяющий различать эти понятия: «Какие процессы можно отнести к химическим реакциям: горение бензина; коррозию металлов; замерзание летнего антифриза; разбавление электролита водой; кипячение воды, молока?» Связь с химией на каждом занятииПри изучении тем «Строение атома. Химическая связь. Дисперсные системы» студентам в качестве  самостоятельной работы дается задание подготовить индивидуальные проекты и информационные сообщения «Использование радиоактивных изотопов в технических целях», «Грубодисперсные системы, их классификация и использование в     профессиональной деятельности», «Применение суспензий и эмульсий в сельском хозяйстве», «Коллоидные растворы, применяемые в кулинарии», «Гормоны и ферменты»  Выполнила студентка группы  №1 Мастер садового паркового ландшафтного строительстваЕжунова  Юлия ОлеговнаПроверил преподаватель: Лукина Елена СергеевнаГормоны и их роль в организме Связь с химией на каждом занятииИзучение свойств кислорода позволяют студентам глубже взглянуть в сущность некоторых явлений, происходящих  на производстве, лучше понять значение кислорода в этих явлениях. Связь с химией на каждом занятииЗнакомясь с темой «Водород»  необходимо напомнить о химической реакции соединения с кислородом, идущей с выделением большого количества энергии, которое можно использовать как альтернативный вид топлива в двигателях внутреннего сгорания.  Связь с химией на каждом занятииПри рассмотрении темы «Соли» необходимо познакомить обучающихся с составом и применением некоторых минеральных удобрений; научить их рассчитывать массовые доли (какое из удобрений «богаче») полезного элемента; привить навыки прочтения химических формул и «перевод» их на тривиальный и бытовой язык. Например, формулу NH4NO3 будущие техники, трактористы, мастера садово-паркового ландшафта должны уметь читать как «нитрат аммония» и знать, что в жизни это называют аммиачной селитрой. Связь с химией на каждом занятииЗнакомясь с физическими и химическими свойствами металлов, студенты выделяют связь между отдельным свойством и его практическим  применением. Значение знаний по химии для специалиста сельского хозяйстваНаучно-технический прогресс приводит к тому, что специалисту, работающему в сельском хозяйстве, необходимо владеть знаниями  по химии. Без химии невозможно освоение спецдисциплин, составляющих основу подготовки специалиста сельского хозяйства. Химия составляет неотъемлемую часть и профессионального, и мировоззренческого багажа любого специалиста сельского хозяйства.

file_name: Междисц связи.pptx

description:
Актуальность проблемы

Химия наиболее связана межпредметными связями с другими изучаемыми дисциплинами, в том числе и профессионального цикла. Преподавание дисциплины должно решать одну из сложных педагогических задач – выявление теории с практикой, приближение обучения к профессиональной деятельности будущих специалистов в области сельского хозяйства.

alt: Диапазон работы Связь химии и будущей профессиональной деятельности можно проследить при изучении практически всех тем, ведь любое изучаемое в курсе химии вещество или химическое явление…

description:
Диапазон работы

Связь химии и будущей профессиональной деятельности  можно проследить при изучении практически всех тем, ведь любое изучаемое в курсе химии вещество или химическое явление имеет практическое применение.

alt: Связь с химией на каждом занятии

description:
Связь с химией на каждом занятии

Знакомясь с темой «Основные понятия химии»,  формируются основные отличия физических явлений и химических реакций. Студентам предлагается ответить    на вопрос, связанный с их будущей специальностью, позволяющий различать эти понятия: «Какие процессы можно отнести к химическим реакциям: горение бензина; коррозию металлов; замерзание летнего антифриза; разбавление электролита водой; кипячение воды, молока?»

alt: Связь с химией на каждом занятии

description:
Связь с химией на каждом занятии

При изучении тем «Строение атома. Химическая связь. Дисперсные системы» студентам в качестве  самостоятельной работы дается задание подготовить индивидуальные проекты и информационные сообщения «Использование радиоактивных изотопов в технических целях», «Грубодисперсные системы, их классификация и использование в     профессиональной деятельности», «Применение суспензий и эмульсий в сельском хозяйстве», «Коллоидные растворы, применяемые в кулинарии», «Гормоны и ферменты»

alt: Выполнила студентка группы №1

description:
Выполнила студентка группы  №1
Мастер садового паркового ландшафтного строительства
Ежунова  Юлия Олеговна
Проверил преподаватель:
Лукина Елена Сергеевна

Гормоны и их роль в организме

alt: Связь с химией на каждом занятии

description:
Связь с химией на каждом занятии

Изучение свойств кислорода позволяют студентам глубже взглянуть в сущность некоторых явлений, происходящих  на производстве, лучше понять значение кислорода в этих явлениях.

alt: Связь с химией на каждом занятии

description:
Связь с химией на каждом занятии

Знакомясь с темой «Водород»  необходимо напомнить о химической реакции соединения с кислородом, идущей с выделением большого количества энергии, которое можно использовать как альтернативный вид топлива в двигателях внутреннего сгорания.

alt: Связь с химией на каждом занятии

description:
Связь с химией на каждом занятии

При рассмотрении темы «Соли» необходимо познакомить обучающихся с составом и применением некоторых минеральных удобрений; научить их рассчитывать массовые доли (какое из удобрений «богаче») полезного элемента; привить навыки прочтения химических формул и «перевод» их на тривиальный и бытовой язык. Например, формулу NH4NO3 будущие техники, трактористы, мастера садово-паркового ландшафта должны уметь читать как «нитрат аммония» и знать, что в жизни это называют аммиачной селитрой.

alt: Связь с химией на каждом занятии

description:
Связь с химией на каждом занятии

Знакомясь с физическими и химическими свойствами металлов, студенты выделяют связь между отдельным свойством и его практическим  применением.

description:
Значение знаний по химии для специалиста сельского хозяйства

Научно-технический прогресс приводит к тому, что специалисту, работающему в сельском хозяйстве, необходимо владеть знаниями  по химии. Без химии невозможно освоение спецдисциплин, составляющих основу подготовки специалиста сельского хозяйства. Химия составляет неотъемлемую часть и профессионального, и мировоззренческого багажа любого специалиста сельского хозяйства.

intro: Химия наиболее связана межпредметными связями с другими изучаемыми дисциплинами, в том числе и профессионального цикла. Преподавание дисциплины должно решать одну из сложных педагогических задач – выявление теории с практикой, приближение обучения к профессиональной деятельности будущих специалистов в области сельского хозяйства. В данной презентации рассмотрены основные аспекты, на которые следует обратить внимание в преподавании химии в системе профессионального образования.


extracted_text: Учитель высшей категории           Чернозубова Е.В.       Город Нижний Новгород.                          Муниципальное образовательное учреждение лицей № 8.                                                                    9 класс.Расчеты по уравнениям химических реакций.  Часть II. Тип  задачи:  вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке. Правило: если в условии задачи даны данные о двух веществах, вступающих в реакцию, то данная задача на избыток одного из реагирующих веществ. При  ее решении сначала находят вещество, взятое в избытке. Затем задачу решают по тому  веществу, которое полностью расходуется.     Например, опыт:      H2SO4 + BaCI2  BaSO4  +2 HCI          Вопрос:     Какие варианты проведения  опыта мы можем наблюдать?    Ответ:  три варианта проведения данного опыта:Серная кислота и хлорид бария взяты в эквимолярных соотношениях. Тогда  серная кислота и хлорид бария полностью расходуются.  А  после реакции в пробирке в растворе будет находиться соляная кислота, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария. Серная кислота взята в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется хлорид бария. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток серной кислоты, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.Хлорид бария взят в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется серная кислота. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток хлорида бария, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария. Возможные схемы  проведения опыта: Решение:        Первое действие: найдем вещество, взятое в избытке.       Для этого пишем уравнение химической реакции, под  уравнением реакции  прописываем постоянные количества веществ для данной реакции (коэффициенты). Над уравнением реакции пишем количества веществ из условия задачи. Сравниваем две дроби, что бы найти вещество, взятое в избытке:       0,3 моль    0,4 моль                                                               0, 3        0, 4       H2SO4     +  BaCI2   BaSO4  +   2 HCI                                ----     <   ----                            (избыток)        1 моль        1 моль                                                                 1            1        Второе действие: так как хлорид бария в избытке, то задачу решаем по уравнению реакции по количеству вещества серной кислоты:        0,3 моль                    x моль                                    0, 3          x        H2SO4     +  BaCI2 BaSO4  +   2 HCI                   ----   =     ----  ;    x = 0, 3 моль         1 моль                      1 моль                                      1            1            Третье действие:  найдем  массу осадка сульфата бария:        m = M * n   ;    m (BaSO4) = 0,3 моль *  233 г/моль = 69,9 г.             Ответ:  m (BaSO4) = 69,9 г.Задача:   Какая масса осадка получится при действии 0,3 моль серной кислоты на 0,4 моль хлорида бария? Задание:  посмотрите видео – клип, составьте условие задачи на вычисление  массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке  (задание устное). PbBr2  +  2 KJ    PbJ2  +  2 KBr      Правило:  у химической реакции возможно «продолжение», когда продукты первой реакции могут взаимодействовать друг с другом, с водой из раствора  или с избытком одного из реагирующих веществ.когда реакция может протекать ступенчато, то протекание «ступенек» в каждой конкретной задаче  зависит от количеств взятых исходных веществ. Задачи "на избыток с продолжением" Тема № 1:   а) AICI3  +  3 NaOH    AI(OH)3  + 3 NaCI                           если NaOH  в избытке, то             AI(OH)3  + NaOH   Na (AI(OH)4)                                          тетрагидроксоалюминат натрия  б)  Zn(NO3)2  +  2 KOH  Zn(OH)2  +  2 KNO3                     если   KOH  в избытке, то              Zn(OH)2  +  2 KOH    K2 (Zn(OH)4)                                         тетрагидроксоцинкат калияАмфотерные соединения   Тема № 2:  1)  Mg(OH)2  +  2 HCI   MgCI2  + 2 H2O           2) Mg(OH)2  +   HCI   MgOHCI  +  H2O                                    гидроксохлорид магния  Правило:  основная соль  + кислота                                                        средняя соль + вода          MgOHCI  +   HCI   MgCI2  +  H2O Основные соли  3.   Тема         a)  2 AICI3  + 3 (NH4)2S   AI2S3  + 6 NH4CI ;       так как реакция идет в растворе, в пробирке  присутствует вода, то соль AI2S3  , образованная слабым основанием и слабой кислотой,  сразу подвергается гидролизу:              AI2S3   +  6 H2O   2 AI(OH)3  +  3 H2S                  Итого суммарное уравнение реакции:          2 AICI3  + 3 (NH4)2S  +  6 H2O   2 AI(OH)3  +  3 H2S + 6 NH4CI   б)    Fe2(SO4)3  +  3 K2CO3    Fe2(CO3)3  +  3 K2SO4             Fe2(CO3)3  +  6 H2O   2 Fe(OH)3  +  3 H2CO3   ;                и        H2CO3  CO2  +  H2O ;     тогда         Fe2(SO4)3  +  3 K2CO3  +  3 H2O   2 Fe(OH)3  +  3 K2SO4   + 3 CO2     в)   Na2SiO3  +  2 NH4CI   2 NaCI  +  (NH4)2 SiO3                          (NH4)2 SiO3     +  2 H2O  2 NH4OH  +  H2SiO3                       так как    NH4OH   NH3 +  H2O  ;              и         H2SiO3  SiO2  +  H2O    то              Na2SiO3  +  2 NH4CI   2 NaCI  +  SiO2  + 2 NH3 +  H2OГидролиз 4.  Тема  I.  a)    1) H2SO4 +  NaOH   NaHSO4  +  H2O                                   гидросульфат натрия                2) H2SO4 + 2 NaOH   Na2SO4  + 2 H2O                                                                                Правило:  кислая соль + щелочь                              средняя соль + вода                 NaHSO4 +  NaOH   Na2SO4  +  H2O          б)  SO3 +  NaOH       NaHSO4                        SO3 + 2 NaOH    Na2SO4  +  H2O             Кислые соли  II.   a)   1)  H3PO4  +  KOH   KH2PO4  +  H2O                                            дигидроортофосфат калия                    2)    H3PO4  + 2 KOH   K2HPO4  + 2 H2O                                                гидроортофосфат калия                     3)  H3PO4  +  3 KOH   K3PO4  + 3 H2O                                                    ортофосфат калия         б)       KH2PO4  + KOH   K2HPO4  +  H2O                       KH2PO4  + 2  KOH   K3PO4  + 2 H2O         в)       K2HPO4    +   KOH   K3PO4  +   H2O                      г)    1)    P2O5  +  2 KOH +  H2O    KH2PO4                       2)     P2O5  +  4 KOH  2 K2HPO4   +  H2O                       3)     P2O5  +  6 KOH  2 K3PO4   +  3 H2O   III.   a)   1)   H3PO4  +  NH3  NH4H2PO4                                                           дигидроортофосфат аммония                     2)    H3PO4  + 2 NH3  (NH4)2HPO4                                                 гидроортофосфат аммония                       3)        H3PO4  + 3 NH3  (NH4)3PO4                                                               ортофосфат аммония               б)               NH4H2PO4  +  NH3   (NH4)2HPO4                                      NH4H2PO4  + 2 NH3   (NH4)3PO4                     в)              (NH4)2HPO4     +  NH3  (NH4)3PO4      IV.         SO2 + NaOH  NaHSO3                                              гидросульфит натрия                        SO2 + 2  NaOH  Na2SO3  + H2O      V.    1)       H2S +  NaOH   NaHS  +  H2O                                      гидросульфид натрия             2)        H2S + 2 NaOH   Na2S  + 2 H2O                                                                                Правило:  кислая соль + щелочь                                   средняя соль + вода                 NaHS +  NaOH   Na2S  +  H2O               VI.         1)  СO2  +  NaOH   NaHCO3                                           гидрокарбонат натрия                    2)  СO2  + 2 NaOH   Na2CO3 + H2O           Правило:  кислая соль + щелочь  средняя соль + вода                                        NaHCO3  +  NaOH   Na2CO3 + H2O           VII.    Правило:    карбонат +  CO2  +  H2O  гидрокарбонат                а)       Na2CO3    +  CO2  +  H2O   2 NaHCO3                  б)   1)    СO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O                    Признаки реакции: помутнение известковой воды.               Если  CO2  пропускать дальше, то раствор становится               прозрачным, так как образуется растворимый в воде               гидрокарбонат кальция:                           2)    CaCO3  +  CO2  +  H2O  Ca(HCO3)2    Пример решения задачи  «на избыток с продолжением»: Задача:   К раствору, содержащему 6 моль серной кислоты,  прилили раствор, содержащий 8 моль гидроксида калия. Найдите количества веществ в полученном после реакции  растворе.     Решение:      Первое действие:   продумаем, в каком соотношении  взяты количества исходных веществ:       n (H2SO4) :    n (NaOH) = 6 моль : 8 моль =                                                                            = как соотношение  1 : 1 (избыток)       Может ли двухосновная серная кислота взаимодействовать с однокислотным основанием гидроксидом натрия                              в соотношении 1 : 1 ?       Да.  Запишем уравнение реакции  № 1    и по количеству   вещества серной кислоты найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.          Второе действие:             6 моль         6 моль                6 моль          1) H2SO4    +       NaOH                  NaHSO4     +    H2O               1 моль             1 моль                   1 моль           расходующиеся вещества          образующиеся веществаПодведем итог: после реакции № 1          H2SO4  расходуется полностью.        n (NaOH) остав. =  n (NaOH) было  -     n (NaOH)расход. =             = 8 моль – 6 моль = 2 моль          n (NaHSO4) = 6 моль             гидросульфат натрия          Все соединения элемента натрия растворимы в воде. Третье действие:        в пробирке в  растворе после реакции № 1 находятся  кислая соль гидросульфат натрия и щелочь. Может ли протекать реакция между этими веществами?          Да.        Правило:  кислая соль + щелочь  средняя соль + вода          Так как мы знаем количества этих веществ, то у нас начинается как   бы вторая задача внутри основной задачи. То есть данная задача относится к типу: «задача на избыток с продолжением».     Продумаем, в каком соотношении  взяты количества исходных веществ для   реакции № 2:          n (NaOH)остав.  :   n (NaHSO4) = 2 моль : 6 моль (избыток).       Запишем уравнение реакции  № 2  и по количеству   вещества гидроксида натрия  найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ. Четвертое действие:                       2 моль               2 моль              2 моль             2)   NaOH          +       NaHSO4           Na2SO4      +     H2O                        1 моль                  1 моль                  1 моль           расходующиеся вещества              образующиеся вещества        Подведем итог: после реакции № 2:         NaOH  расходуется полностью         n (NaHSO4) остав. =  n (NaHSO4) было  -     n (NaHSO4)расход. =                                             = 6 моль – 2 моль = 4 моль         n (Na2SO4) = 2 моль    Ответ:   после реакции в растворе    n (NaHSO4) = 4 моль;                                                                        n (Na2SO4) = 2 моль Закрепление пройденного материала. Задача:   6, 9 г. металла натрия опустили в 100 г.  13, 6 % -ного  раствора хлорида цинка. Найдите массовую долю веществ в полученном растворе.        Решение: Первое действие: найдем массы исходных веществ:     m (ZnCI2) =  (вещества) * m(раствора) = 0, 136 * 100 г. = 13, 6 г.     m (H2O) = m(раствора) – m(вещества) = 100 г. – 13, 6 г. = 86, 4 г.      Найдем количества исходных веществ:      n ( ZnCI2) =m/M =13,6г./136г./моль = 0,1 моль;                                                n (H2O) =86,4г./18г./моль = 4, 8 моль;       n ( Na) =6,9г./23г./моль = 0,3 моль.     Щелочной металл натрий в первую очередь вступает в реакцию с водой из раствора соли хлорида цинка.          n ( Na) :   n (H2O) =  0, 3 моль :  4, 8 моль (избыток)    Запишем уравнение реакции  № 1    и по количеству   вещества натрия  найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ. Второе действие:          0, 3 моль         0,3 моль          0, 3 моль        0, 15 моль     1)   2 Na          +        2  H2O              2  NaOH        +     H2               2 моль                   2 моль                 2 моль              1 моль      расходующиеся вещества               образующиеся вещества     После реакции № 1:     Выделяется газ:  n (H2) = 0, 15 моль    В растворе:   n (H2O)остав. =  n (H2O)было  -   n (H2O)расход. =                                                   = 4, 8 моль – 0, 3 моль = 4, 5 моль                 n (NaOH) = 0, 3 моль      n (ZnCI2) = 0, 1 моль      Из  оставшихся в пробирке веществ вступают друг с другом  в реакцию хлорид цинка и гидроксид натрия.Правило:      средняя соль + щелочь   новая соль + новое основание,       если выпадает осадок или выделяется газ. Третье действие:  n ( ZnCI2) :  n (NaOH) = 0, 1 моль : 0, 3 моль (избыток)      Запишем уравнение реакции  № 2  и по количеству   вещества хлорида цинка   найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.             0, 1 моль          0, 2 моль           0, 1 моль            0, 2 моль      2)    ZnCI2           +      2 NaOH              Zn(OH)2         +       2 NaCI               1 моль                   2 моль               1 моль                   2 моль            расходующиеся вещества                 образующиеся вещества       После реакции № 2:      Выпал осадок:  n ( Zn(OH)2)  = 0, 1 моль       В растворе:   n(NaOH)остав. после  №2 =n(NaOH)получено по №1 - n(NaOH)расход. по №2=                                                   = 0,3 моль – 0, 2 моль = 0, 1 моль     n (NaСI) = 0, 2 моль     n (H2O)остав.  = 4, 5 моль    Из оставшихся в пробирке веществ вступают друг с другом в реакцию амфотерный  гидроксид цинка и щелочь – гидроксид натрия. Четвертое действие:           n (NaOH)остав. после  №2  :  n ( Zn(OH)2) = 0, 1 моль : 0, 1 моль (избыток)       Запишем уравнение реакции  № 3   и по количеству   вещества гидроксида натрия   найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.              0, 1 моль              0, 05 моль                  0, 05 моль       3)    2 NaOH       +          Zn(OH)2              Na2(Zn(OH)4)   тетрагидроксоцинкат                                                                                натрия                  2 моль                  1 моль                            1 моль             расходующиеся вещества                   образующиеся вещества            Все соединения элемента натрия растворимы в воде.Подведем итог после всех реакций, прошедших в данной пробирке:       После реакции № 1 выделился газ: n (H2) = 0, 15 моль       После реакции № 3: часть осадка растворилась, часть осадка  осталась:       n (Zn(OH)2)остав. после  №3  =  n (Zn(OH)2)получено по №2  -                 n (Zn(OH)2)расход. по №3 = 0, 1 моль – 0, 05 моль = 0, 05 моль          В растворе после всех трех  реакций:           n (NaСI) = 0, 2 моль          n (H2O)остав  = 4, 5 моль              n (Na2(Zn(OH)4)) = 0, 05 моль Пятое действие:  найдем массы всех веществ после реакций:       m (H2) =n * M = 0, 15 моль * 2 г/моль = 0, 3 г.       m (Zn(OH)2)остав.  =  0, 05 моль * 99 г/моль = 4, 95 г.       m (NaCI) = 0, 2 моль * 58, 5 г/моль = 11, 7г.        m (H2O)остав. = 4, 5 моль * 18  г/моль =  81 г.       m (Na2(Zn(OH)4)) =  0, 05 моль * 179 г/моль = 8, 95 г.Шестое действие:   найдем  массу  раствора после реакций:      I способ:  m раствора  после  реакции =                                   = m (H2O) оставш.  +  m (NaCI) + m (Na2(Zn(OH)4))       Раствор состоит из растворителя и растворенных в нем веществ. Осадок и газ в состав раствора не входят!     II  способ: m раствора  после  реакции =( m (Na)  + m раствора (ZnCI2) )  -                                                                    массы        веществ     до        реакции                                                             -  m (H2) газа  -  m (Zn(OH)2)осадка           m раствора  после  реакции =  6, 9 г. +  100 г. – 0, 3 г. – 4, 95 г. = 101, 65 г. Седьмое действие: найдем массовые доли веществ в растворе после реакций:     W (NaCI) = масса вещества/масса раствора после реакции =                    = 11, 7 г./ 101, 65 г. = 0, 115         W (Na2(Zn(OH)4) = 8, 95 г./101, 65 г. = 0, 088  Ответ:   в растворе после реакций   W (NaCI) % = 11, 5 %  ;            W (Na2(Zn(OH)4) % = 8, 8 %                          ВНИМАНИЕ!      Самостоятельная работа учащихся. Составьте условие задачи на «избыток с продолжением». Зачитайте условие задачи классу. Решение: Первое действие:      продумаем, в каком соотношении  взяты количества исходных веществ:       n (H3PO4) :    n (NH3) = 0.2  моль :  0, 3 моль =                                             = как соотношение  1 : 1 (избыток)     Может ли   трехосновная   ортофосфорная  кислота   взаимодействовать с аммиаком                                                       в соотношении  =  1 : 1 ?      Да.      Запишем уравнение реакции  № 1    и по количеству   вещества ортофосфорной  кислоты найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.          Задача:  Найдите количества веществ в растворе, полученном при пропускании   0, 3 моль аммиака через раствор, содержащий  0, 2 моль ортофосфорной кислоты.             0, 2 моль           0, 2 моль        0, 2 моль      1)   H3PO4          +     NH3                 NH4H2PO4                                                             дигидроортофосфат аммония            1 моль                  1 моль                1 моль         расходующиеся вещества       образующиеся вещества      После реакции № 1:    n (NH3)остав. =  n (NH3)было  -  n (NH3)расход. =                               = 0, 3 моль – 0, 2 моль = 0, 1 моль    n (NH4H2PO4) = 0, 2 моль    Кислая соль будет вступать в реакцию с аммиаком, потому начинается «продолжение» у данной задачи. Второе действие:       продумаем, в каком соотношении  взяты количества исходных веществ для реакции № 2:      n (NH3)оставш. после реакции  № 1 :   n (NH4Н2PO4) =                                      = 0.1  моль :  0, 2 моль (избыток).      Запишем уравнение реакции  № 2     и по количеству   вещества аммиака  найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.            0, 1 моль           0, 1 моль               0, 1 моль     2)    NH3             +      NH4H2PO4             (NH4)2HPO4                                                                              гидроортофосфат аммония           1 моль                     1 моль                         1 моль           расходующиеся вещества              образующиеся вещества         После реакции  № 2:        NH3  израсходовался полностью.       n (NH4Н2PO4) оставш. после реакции № 2 =                                               = n (NH4Н2PO4)получ. по реакции № 1 -                                                                - n (NH4Н2PO4) израсх. по реакции № 2 =                                               =   0, 2 моль – 0, 1 моль = 0, 1 моль       n ((NH4)2HPO4 ) = 0, 1 моль        Соли аммония  растворимы в воде.Ответ:   в растворе после реакции                                                                n (NH4Н2PO4) = 0, 1 моль;                                                                                n ((NH4)2HPO4 ) = 0, 1 моль.  Домашнее задание: ЗАДАЧА:  Найдите массовую долю веществ в растворе, полученном при взаимодействии:a) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 8 г. гидроксида натрия.b) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 12 г. гидроксида натрия.c) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 14 г. гидроксида натрия.d) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 20 г. гидроксида натрия.

file_name: решение задач.ppt

alt: Учитель высшей категории

description:
    Учитель высшей категории
          Чернозубова Е.В.

       Город Нижний Новгород.

                         Муниципальное образовательное учреждение лицей № 8.

                                               9 класс.

Расчеты по уравнениям химических реакций.  Часть II.

description:
Ответ:  три варианта проведения данного опыта:

Серная кислота и хлорид бария взяты в эквимолярных соотношениях. Тогда  серная кислота и хлорид бария полностью расходуются.  А  после реакции в пробирке в растворе будет находиться соляная кислота, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

Серная кислота взята в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется хлорид бария. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток серной кислоты, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

Хлорид бария взят в избытке. Тогда в результате реакции полностью расходуется серная кислота. В пробирке после реакции в растворе будет находиться соляная кислота, остаток хлорида бария, а осадок на дне пробирки будет состоять из сульфата бария.

alt: Возможные схемы проведения опыта:

description: Возможные схемы  проведения опыта:

description:
Решение:
        Первое действие: найдем вещество, взятое в избытке.
       Для этого пишем уравнение химической реакции, под  уравнением реакции  прописываем постоянные количества веществ для данной реакции (коэффициенты). Над уравнением реакции пишем количества веществ из условия задачи. Сравниваем две дроби, что бы найти вещество, взятое в избытке:
       0,3 моль    0,4 моль                                                               0, 3        0, 4
       H2SO4     +  BaCI2   BaSO4  +   2 HCI                                ----     <   ----
                        (избыток)
        1 моль        1 моль                                                                 1            1
        Второе действие: так как хлорид бария в избытке, то задачу решаем по уравнению реакции по количеству вещества серной кислоты:
        0,3 моль                    x моль                                    0, 3          x
        H2SO4     +  BaCI2 BaSO4  +   2 HCI                   ----   =     ----  ;    x = 0, 3 моль
        1 моль                      1 моль                                      1            1

     Третье действие:  найдем  массу осадка сульфата бария:
       m = M * n   ;    m (BaSO4) = 0,3 моль *  233 г/моль = 69,9 г.

             Ответ:  m (BaSO4) = 69,9 г.

Задача:   Какая масса осадка получится при действии 0,3 моль серной кислоты на 0,4 моль хлорида бария?

alt: Правило: у химической реакции возможно «продолжение», когда продукты первой реакции могут взаимодействовать друг с другом, с водой из раствора или с избытком одного из реагирующих…

description:
     Правило:  у химической реакции возможно «продолжение», когда
продукты первой реакции могут взаимодействовать друг с другом, с водой из раствора  или с избытком одного из реагирующих веществ.
когда реакция может протекать ступенчато, то протекание «ступенек» в каждой конкретной задаче  зависит от количеств взятых исходных веществ.

Задачи "на избыток с продолжением"

alt: Тема № 1: а) AICI3 + 3

description:
Тема № 1:

 а) AICI3  +  3 NaOH    AI(OH)3  + 3 NaCI
                  если NaOH  в избытке, то
            AI(OH)3  + NaOH   Na (AI(OH)4)
                                 тетрагидроксоалюминат натрия

  б)  Zn(NO3)2  +  2 KOH  Zn(OH)2  +  2 KNO3
                  если   KOH  в избытке, то
             Zn(OH)2  +  2 KOH    K2 (Zn(OH)4)
                                    тетрагидроксоцинкат калия

Амфотерные соединения

alt: Тема № 2: 1) Mg(OH)2 + 2

alt: Тема a) 2 AICI3 + 3 (NH4)2S 

description:
 3.   Тема

      a)  2 AICI3  + 3 (NH4)2S   AI2S3  + 6 NH4CI ;
      так как реакция идет в растворе, в пробирке  присутствует вода, то соль AI2S3  , образованная слабым основанием и слабой кислотой,  сразу подвергается гидролизу:
              AI2S3   +  6 H2O   2 AI(OH)3  +  3 H2S
               Итого суммарное уравнение реакции:
          2 AICI3  + 3 (NH4)2S  +  6 H2O   2 AI(OH)3  +  3 H2S + 6 NH4CI

   б)    Fe2(SO4)3  +  3 K2CO3    Fe2(CO3)3  +  3 K2SO4
           Fe2(CO3)3  +  6 H2O   2 Fe(OH)3  +  3 H2CO3   ;
              и        H2CO3  CO2  +  H2O ;     тогда
         Fe2(SO4)3  +  3 K2CO3  +  3 H2O   2 Fe(OH)3  +  3 K2SO4   + 3 CO2

   в)   Na2SiO3  +  2 NH4CI   2 NaCI  +  (NH4)2 SiO3
             (NH4)2 SiO3     +  2 H2O  2 NH4OH  +  H2SiO3
            так как    NH4OH   NH3 +  H2O  ;
            и         H2SiO3  SiO2  +  H2O    то
            Na2SiO3  +  2 NH4CI   2 NaCI  +  SiO2  + 2 NH3 +  H2O

Гидролиз

alt: Тема I. a) 1) H2SO4 +

alt: II. a) 1) H3PO4 + KOH 

alt: III. a) 1) H3PO4 + NH3 

alt: VI. 1) СO2 + NaOH 

description:
Второе действие:

             6 моль         6 моль                6 моль
          1) H2SO4    +       NaOH                  NaHSO4     +    H2O
               1 моль             1 моль                   1 моль
           расходующиеся вещества          образующиеся вещества

Подведем итог: после реакции № 1
         H2SO4  расходуется полностью.
        n (NaOH) остав. =  n (NaOH) было  -     n (NaOH)расход. =
            = 8 моль – 6 моль = 2 моль
          n (NaHSO4) = 6 моль
             гидросульфат натрия
          Все соединения элемента натрия растворимы в воде.

alt: Закрепление пройденного материала

description:
Второе действие:
          0, 3 моль         0,3 моль          0, 3 моль        0, 15 моль
     1)   2 Na          +        2  H2O              2  NaOH        +     H2
         2 моль                   2 моль                 2 моль              1 моль
      расходующиеся вещества               образующиеся вещества

    После реакции № 1:
     Выделяется газ:  n (H2) = 0, 15 моль
    В растворе:   n (H2O)остав. =  n (H2O)было  -   n (H2O)расход. =
                                                   = 4, 8 моль – 0, 3 моль = 4, 5 моль                 n (NaOH) = 0, 3 моль
      n (ZnCI2) = 0, 1 моль
      Из  оставшихся в пробирке веществ вступают друг с другом  в реакцию хлорид цинка и гидроксид натрия.
Правило:
      средняя соль + щелочь   новая соль + новое основание,
      если выпадает осадок или выделяется газ.

alt: Четвертое действие: n (NaOH)остав

description:
Четвертое действие:
        n (NaOH)остав. после  №2  :  n ( Zn(OH)2) = 0, 1 моль : 0, 1 моль (избыток)
       Запишем уравнение реакции  № 3   и по количеству   вещества гидроксида натрия   найдем количества израсходовавшихся и полученных веществ.

              0, 1 моль              0, 05 моль                  0, 05 моль
       3)    2 NaOH       +          Zn(OH)2              Na2(Zn(OH)4)   тетрагидроксоцинкат
                                                                                натрия
                  2 моль                  1 моль                            1 моль
             расходующиеся вещества                   образующиеся вещества
           Все соединения элемента натрия растворимы в воде.

Подведем итог после всех реакций, прошедших в данной пробирке:
       После реакции № 1 выделился газ: n (H2) = 0, 15 моль
       После реакции № 3: часть осадка растворилась, часть осадка  осталась:
       n (Zn(OH)2)остав. после  №3  =  n (Zn(OH)2)получено по №2  -
                n (Zn(OH)2)расход. по №3 = 0, 1 моль – 0, 05 моль = 0, 05 моль
          В растворе после всех трех  реакций:
          n (NaСI) = 0, 2 моль
          n (H2O)остав  = 4, 5 моль
          n (Na2(Zn(OH)4)) = 0, 05 моль

description:
Пятое действие:  найдем массы всех веществ после реакций:
       m (H2) =n * M = 0, 15 моль * 2 г/моль = 0, 3 г.
       m (Zn(OH)2)остав.  =  0, 05 моль * 99 г/моль = 4, 95 г.
       m (NaCI) = 0, 2 моль * 58, 5 г/моль = 11, 7г.
       m (H2O)остав. = 4, 5 моль * 18  г/моль =  81 г.
       m (Na2(Zn(OH)4)) =  0, 05 моль * 179 г/моль = 8, 95 г.

Шестое действие:   найдем  массу  раствора после реакций:

      I способ:  m раствора  после  реакции =
                                   = m (H2O) оставш.  +  m (NaCI) + m (Na2(Zn(OH)4))

       Раствор состоит из растворителя и растворенных в нем веществ. Осадок и газ в состав раствора не входят!

     II  способ: m раствора  после  реакции =( m (Na)  + m раствора (ZnCI2) )  -
                                                                массы        веществ     до        реакции
                                                             -  m (H2) газа  -  m (Zn(OH)2)осадка
        m раствора  после  реакции =  6, 9 г. +  100 г. – 0, 3 г. – 4, 95 г. = 101, 65 г.

alt: H3PO4 + NH3 

description:
После реакции  № 2:
       NH3  израсходовался полностью.
       n (NH4Н2PO4) оставш. после реакции № 2 =
                              = n (NH4Н2PO4)получ. по реакции № 1 -
                                   - n (NH4Н2PO4) израсх. по реакции № 2 =
                                               =   0, 2 моль – 0, 1 моль = 0, 1 моль
       n ((NH4)2HPO4 ) = 0, 1 моль
     Соли аммония  растворимы в воде.

Ответ:   в растворе после реакции                                                                n (NH4Н2PO4) = 0, 1 моль;                                                                                n ((NH4)2HPO4 ) = 0, 1 моль.

description:
Домашнее задание:

ЗАДАЧА:  Найдите массовую долю веществ в растворе, полученном при взаимодействии:
a) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 8 г. гидроксида натрия.
b) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 12 г. гидроксида натрия.
c) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 14 г. гидроксида натрия.
d) 100 г. 21, 3 % - ного раствора нитрата алюминия с 20 г. гидроксида натрия.

title: задачи растворы


extracted_text: Таблица умноженияМКС(К)ОУ «Краснинская школа интернат VIII вида»,Ленинск – Кузнецкий район,Кемеровская областьЧерепанова Елена Николаевна,учитель математики. Интернет – источники:http://marista.edu.br/diocesano/files/2010/03/20.jpg

file_name: 12. Таблица умножения.pptx

description:
Таблица умножения

МКС(К)ОУ «Краснинская школа интернат VIII вида»,
Ленинск – Кузнецкий район,
Кемеровская область
Черепанова Елена Николаевна,
учитель математики.

alt: Интернет – источники: http://marista

description:
Интернет – источники:

http://marista.edu.br/diocesano/files/2010/03/20.jpg

intro: Данная презентация относится к справочным материалам. Состоит из 13 слайдов. Первый слайд - титульный, второй -слайд с изображением экрана и прямоугольников с числами от 1 до 10. При нажатии на один из прямоугольников появляется таблица умножения на число из данного прямоугольника. Последний слайд - интернет-источники.

title: Презентация по математике на тему: "Таблица умножения" (7 класс специальной(коррекционной) школы)


extracted_text: ФизминуткаВЕСЬ ЗАСЫПАН  СНЕГОМ  ЛЕСЗдесь по снегу скачет зайкаТам синичек села стайкаЗдесь лисичка за кустомТам в дупле бельчонка дом                        План  для  рисунка1) Заходим в лес, что видим перед собой ….2) Что попадается справа по пути ….3) Что попадается слева по пути….3) Что видим вдалеке…. СПАСИБО  ЗА  ВНИМАНИЕДАВАЙ  ДРУЖИТЬ

file_name: Ассоциации.pptx

alt: Физминутка ВЕСЬ ЗАСЫПАН СНЕГОМ

description:
Физминутка

ВЕСЬ ЗАСЫПАН  СНЕГОМ  ЛЕС
Здесь по снегу скачет зайка

Там синичек села стайка
Здесь лисичка за кустом

Там в дупле бельчонка дом

description:
                       План  для  рисунка

1) Заходим в лес, что видим перед собой ….
2) Что попадается справа по пути ….
3) Что попадается слева по пути….
3) Что видим вдалеке….

alt: СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ ДАВАЙ ДРУЖИТЬ

description:
СПАСИБО  ЗА  ВНИМАНИЕ

ДАВАЙ  ДРУЖИТЬ

психологическая работа

group: Педагогика

title: Конспект занятия по психологии на тему "Что такое ассоциация?"


extracted_text: Тема урока: Смешанные числа5 классучитель математики Габдрахманова Гульчачак Наиловна  – Каждый может за версту   Видеть дробную ………..,   Над чертой – ………., знайте    Под чертою – ………..   Дробь такую непременно          Надо звать ………………!  Какая дробь называется правильной? Какая дробь называется неправильной? Может ли правильная дробь быть больше 1?Всегда ли неправильная дробь больше, чем 1? Устный счет416393215211470842 Разбейте числа на 2 группы: I - натуральные числа; II - дробные числа23,27115451234193173__________,,,,,, , I - натуральные числа23,4,19,3127115____,,512__,34__,73__II - дробные числа ,Г=НЫЛАТЕМА УРОКА Смешанные  числа Физкультминутка Вариант IПредставьте дробь в виде смешанного числа:                                                  Катя, Вера и Оля купили 7 шоколадок и решили разделить поровну. Сколько шоколадок окажется у каждой девочки?   Вариант IIПредставьте дробь в виде смешанного числа:     Бабушка угостила пирожками Диму, Васю и Петю. Всего было 13 пирожков. Сколько пирожков съест каждый мальчик, если всем разделить поровну?   Самостоятельная     работа  ОТВЕТЫ:Вариант 1:1)                      =2)Вариант  2:1)2)        = Домашнее задание№ 1109, №1110  Было трудно …Было интересно …Я научился …Меня удивило …У меня……….настроение

file_name: Смешанные числа .pptx

alt: Тема урока: Смешанные числа 5 класс учитель математики

description:
 Тема урока: Смешанные числа5 класс

учитель математики Габдрахманова Гульчачак Наиловна

alt: Какая дробь называется правильной?

description:
 Какая дробь называется правильной?
 Какая дробь называется неправильной?
 Может ли правильная дробь быть больше 1?
Всегда ли неправильная дробь больше, чем 1?

description:
Устный счет

4

16

3

9

32

1

52

11

4

7

0

84

2

description:
Разбейте числа на 2 группы:
 I - натуральные числа; II - дробные числа

23,

2

7

11

5

4

5

1

2

3

4

19

31

7

3

__

__

__

__

__

,

,

,

,

,

,

 ,

description:
I - натуральные числа

23,

4

,

19

,

31

2

7

11

5

__

__

,

,

5

1

2

__

,

3

4

__

,

7

3

__

II - дробные числа

alt: , Г=НЫ ЛА ТЕМА УРОКА

description:
,

Г=НЫ

ЛА

ТЕМА УРОКА

alt: Смешанные числа

description: Смешанные  числа

alt: Физкультминутка

description: Физкультминутка

description:
Вариант I
Представьте дробь в виде смешанного числа:

Катя, Вера и Оля купили 7 шоколадок и решили разделить поровну. Сколько шоколадок окажется у каждой девочки?

Вариант II
Представьте дробь в виде смешанного числа:

Бабушка угостила пирожками Диму, Васю и Петю. Всего было 13 пирожков. Сколько пирожков съест каждый мальчик, если всем разделить поровну?

Самостоятельная     работа

alt: ОТВЕТЫ: Вариант 1: 1) = 2)

description:
ОТВЕТЫ:

Вариант 1:

1)

=

2)

Вариант  2:

1)

2)

=

alt: Домашнее задание № 1109, №1110

description:
Домашнее задание

№ 1109,

 №1110

alt: Было трудно … Было интересно …

description:
Было трудно …
Было интересно …
Я научился …
Меня удивило …
У меня……….настроение

intro: Презентация Смешанные числа (5 класс). Презентация предназначена для использования на уроках математики в пятом классе. В состав разработки вошли необходимые материалы ко всем этапам занятия.Цель урока: знакомство обучающихся с понятием смешанного числа, формирование умения выделять целую часть из неправильной дроби.

title: Презентация по математике на тему" Смешанные числа" (5 класс)


extracted_text: Подготовка к ОГЭ математика 9практикумучитель математики: Зотова Рита ЯмилевнаМБОУ СОШ №12 с углублённым изучением отдельных предметовСургут - 2015 «Нет царского пути в геометрии»ЭвклидРешение практических задач ОГЭ. Приемы, способствующие решению геометрических задач. Метод ключевой задачиКлючевая задача:В прямоугольном треугольнике высота, проведённая к гипотенузе, делит её на отрезки 18 и 32. Найти высоту.Решение:ABCHabc Задача1Из точки В к окружности проведены касательные BP и BQ (P и Q – точки касания). Найти длину хорды PQ, если длина отрезка PB= 40, а расстояние от центра окружности до хорды PQ равна 18.3)Ответ: 484018POBQMРешение:1)PQ = 2PM; ∆ OPB – прямоугольный, PM – высота.2)Пусть BM = x, x > 0, тогда  Задача 2В параллелограмме одна из диагоналей перпендикулярна боковой стороне. Высота, проведённая из вершины, делит основание на отрезки длиной 32 и 18. Найдите площадь параллелограмма.HDBC1)Пусть AD = a=50,Ответ: 1200Решение:Ah Задача 3Окружность вписана в ромб. Радиус, проведённый из центра окружности к стороне ромба, делит её на отрезки 18 и 24. Найдите радиус вписанной окружности.Решение:HBACDРадиус вписанной в ромб окружности есть высота прямоугольного треугольника OAB,Ответ: O Задача 4Найдите площадь равнобедренной трапеции, если её основания равны 14 и 50, а диагональ перпендикулярна боковой стороне.1)2)Ответ: 768 BCDFA1450Решение: Задача 5BCAHODБольшее основание трапеции является диаметром описанной окружности. Определите высоту трапеции, если её диагональ равна 40, а меньшей из отрезков, на которые делит основание высота, равен 18.Решение:1)Описать окружность можно только около равнобедренной трапеции.2)∆ABC – прямоугольный (B – вписанный, опирается на диаметр).3) Ответ: 24  Задача 6BMCDHA6436Равнобедренная трапеция с основаниями 64 и 36 описана около окружности. Найдите радиус окружности.Решение:1)BM = BH (как отрезки касательных, проведённых из одной точки)2) O – точка пересечения биссектрис B, A, C и D, тогдаBOA=90° и OH = r =3) т.к. ABCD – описана около окружности, то BC + AD = AB + CD, AB = CD, 2AB = 36 + 64, AB = 504) т.к. BM = BH и BM =     BC,Ответ: 24 т.к. трапеция равнобедренная, то BM = 18 = BHAH = 50-18=325) OH= r = O ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2№24ACBВ прямоугольном треугольнике ABC с прямым углом С известны катеты: AC=6, BC=8. Найдите радиус окружности,вписанной в треугольник ABC.Дано: ∆ABC(    С=90°)AC=6, BC=8Вписанная окружностьНайти: rРешение:Радиус вписанной окружности1)∆ABC(    С=90°), по теореме Пифагора 2)Ответ: 2Orra - ra - rb- rb- rbacВывод: c = b – r + a – r             2r = b + a – c ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2№25Докажите, что угол между касательной и хордой, имеющими общую точку на окружности, равна половине градусной меры дуги,Заключённой между его сторонами.BACOKДано: (O; r), AB – касательная .Доказать: Доказательство: 1) (радиус, проведённый в точке касания перпендикулярен касательной)2) пусть , тогда  (центральный угол равен дуге на которую опирается)3) т.к. OB = OC (как радиусы одной окружности), то 4) т.к. , то  ч.т.д. ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2№26BLFCAKD77Трапеция ABCD с основаниями AD = 6, и BC = 4 и диагональю BD = 7 вписана в окружность. На окружности взята точка K, отличная от точки D так, что BK = 7. Найти длину отрезка AK. Дано: ABCD – трапеция, описанная окружность, BC = 4, AD = 6, BD = 7, BK = 7. K не совпадает с D.Найти: AKРешение:Описать окружность можно только около равнобедренной трапеции, поэтому BA = CD и 2) т.к. 3) т.к. 4) ∆ABK = ∆BCD (по стороне BD = BK и двум прилежащим к ней углам. ) из равенства треугольников следует, что BC = AK = 4. Ответ: AK = 4. ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2№24KCBMDEANОкружность проходит через вершины A и C треугольника ABC и пересекает его стороны AB и BС в точках K и E соответственно. Отрезки AE и CK перпендикулярны. Найдите угол ABC,  если угол KCB равен 20ºДано: ∆ABC, A ϵ окружности, C ϵ окружности, Найти: Решение: (при решении используем метод поэтапного решения)1) т.к. 2) 3) Ответ:  ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2№25В параллелограмме ABCD отмечена точка M – середина BC. Отрезок AM пересекается с диагональю BD в точке K. Докажите, что BK: BD = 1: 3.ADMBCKДано: ABCD – параллелограммBM = MC, AM               Доказать: BK : BD = 1:3Доказательство:(как накрест лежащие при параллельных прямых BC и AD и секущей BD). (по двум углам: При решении используется метод подобия и поэтапного решения.3) Из подобия ∆BKM и ∆AKD следует:Имеем 4) Т.к. BD = BK + KD, то BD = 3BK и BD = K ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2№26Диагонали AC и BD трапеции ABCD пересекаются в точке O. Площади треугольников AOD и BOC равны соответственно 25 и 16.Найдите площадь трапеции.ABCDOДано: ABCD – трапеция, ACBD = O3) т.к. BC||AD, и BD – секущая, то (как накрест лежащие)5) Т.к. ∆ABO и ∆AOD имеют общую высоту, то их площади относятся как стороны, соответствующие этим высотам,6) Ответ: площадь трапеции 81.Найти: Решение:KM Спасибо за внимание!

file_name: Выступление.ppt

alt: Подготовка к ОГЭ математика 9 практикум учитель математики:

description:
Подготовка к ОГЭ математика 9практикум

учитель математики: Зотова Рита Ямилевна
МБОУ СОШ №12
с углублённым изучением отдельных предметов

Сургут - 2015

alt: Нет царского пути в геометрии»

description:
«Нет царского пути в геометрии»
Эвклид

Решение практических задач ОГЭ.
Приемы,
способствующие решению
геометрических задач.

alt: Метод ключевой задачи Ключевая задача:

description:
Метод ключевой задачи

Ключевая задача:
В прямоугольном треугольнике высота, проведённая к гипотенузе,
 делит её на отрезки 18 и 32. Найти высоту.
Решение:

A

B

C

H

a

b

c

description:
Задача1

Из точки В к окружности проведены касательные BP и BQ
 (P и Q – точки касания).
Найти длину хорды PQ, если длина отрезка PB= 40,
 а расстояние от центра окружности до хорды PQ равна 18.

3)

Ответ: 48

40

18

P

O

B

Q

M

Решение:

1)PQ = 2PM; ∆ OPB – прямоугольный,
PM – высота.

2)Пусть BM = x, x > 0, тогда

description:
Задача 2

В параллелограмме одна из диагоналей перпендикулярна боковой
стороне. Высота, проведённая из вершины, делит основание
 на отрезки длиной 32 и 18. Найдите площадь параллелограмма.

H

D

B

C

1)Пусть AD = a=50,

Ответ: 1200

Решение:

A

h

alt: Задача 3 Окружность вписана в ромб

description:
Задача 3

Окружность вписана в ромб. Радиус, проведённый из центра окружности
 к стороне ромба, делит её на отрезки 18 и 24. Найдите радиус
 вписанной окружности.

Решение:

H

B

A

C

D

Радиус вписанной в ромб окружности
есть высота прямоугольного треугольника OAB,

Ответ:

O

description:
Задача 4

Найдите площадь равнобедренной трапеции, если её основания равны
 14 и 50, а диагональ перпендикулярна боковой стороне.

1)

2)

Ответ: 768

B

C

D

F

A

14

50

Решение:

description:
Задача 5

B

C

A

H

O

D

Большее основание трапеции является диаметром описанной окружности.
Определите высоту трапеции, если её диагональ равна 40,
а меньшей из отрезков, на которые делит основание высота, равен 18.

Решение:

1)Описать окружность можно только около равнобедренной трапеции.
2)∆ABC – прямоугольный (

B – вписанный, опирается на диаметр).
3)

Ответ: 24

description:
Задача 6

B

M

C

D

H

A

64

36

Равнобедренная трапеция с основаниями 64 и 36 описана около
окружности. Найдите радиус окружности.

Решение:

1)BM = BH (как отрезки касательных, проведённых из одной точки)
2) O – точка пересечения биссектрис

B,

A,

C и

D, тогда

BOA=90° и OH = r =

3) т.к. ABCD – описана около окружности,
то
BC + AD = AB + CD, AB = CD,
2AB = 36 + 64, AB = 50
4) т.к. BM = BH и BM =     BC,

Ответ: 24

т.к. трапеция равнобедренная, то BM = 18 = BH
AH = 50-18=32
5) OH= r =

O

alt: ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2 №24

description:
ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2

№24

A

C

B

В прямоугольном треугольнике ABC с прямым углом С
 известны катеты: AC=6, BC=8. Найдите радиус окружности,
вписанной в треугольник ABC.

Дано: ∆ABC(    С=90°)
AC=6, BC=8
Вписанная окружность
Найти: r
Решение:

Радиус вписанной окружности

1)∆ABC(    С=90°), по теореме Пифагора

2)

Ответ: 2

O

r

r

a - r

a - r

b- r

b- r

b

a

c

Вывод: c = b – r + a – r
             2r = b + a – c

alt: ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2 №25

description:
ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2

№25

Докажите, что угол между касательной и хордой, имеющими
 общую точку на окружности, равна половине градусной меры дуги,
Заключённой между его сторонами.

B

A

C

O

K

Дано: (O; r), AB – касательная .

Доказать:

Доказательство:
1)

(радиус, проведённый в точке касания перпендикулярен
 касательной)
2) пусть

, тогда

 (центральный угол равен дуге на которую опирается)
3)

 т.к. OB = OC (как радиусы одной окружности), то

4) т.к.

, то

 ч.т.д.

alt: ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2 №26

description:
ГИА-9 Ларин 2014, Вариант1, часть 2

№26

B

L

F

C

A

K

D

7

7

Трапеция ABCD с основаниями AD = 6, и BC = 4 и диагональю BD = 7
вписана в окружность. На окружности взята точка K, отличная от точки D
так, что BK = 7. Найти длину отрезка AK.

Дано: ABCD – трапеция, описанная окружность,
BC = 4, AD = 6, BD = 7, BK = 7. K не совпадает с D.
Найти: AK
Решение:
Описать окружность можно только около равнобедренной
 трапеции, поэтому BA = CD и

2) т.к.

3) т.к.

4) ∆ABK = ∆BCD (по стороне BD = BK и двум прилежащим к ней углам.

) из равенства треугольников следует, что BC = AK = 4.

Ответ: AK = 4.

alt: ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2 №24

description:
ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2

№24

K

C

B

M

D

E

A

N

Окружность проходит через вершины A и C треугольника ABC и пересекает
его стороны AB и BС в точках K и E соответственно.
Отрезки AE и CK перпендикулярны. Найдите угол ABC,  если угол KCB равен 20º

Дано: ∆ABC, A ϵ окружности, C ϵ окружности,

Найти:

Решение: (при решении используем метод поэтапного решения)

1) т.к.

2)

3)

Ответ:

alt: ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2 №25

description:
ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2

№25

В параллелограмме ABCD отмечена точка M – середина BC. Отрезок AM пересекается с диагональю BD в точке K. Докажите, что BK: BD = 1: 3.

A

D

M

B

C

K

Дано: ABCD – параллелограмм

BM = MC, AM

Доказать: BK : BD = 1:3
Доказательство:

(как накрест лежащие при параллельных прямых BC и AD
 и секущей BD).

(по двум углам:

При решении используется метод подобия и поэтапного решения.
3) Из подобия ∆BKM и ∆AKD следует:

Имеем

4) Т.к. BD = BK + KD, то BD = 3BK и

BD = K

alt: ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2 №26

description:
ГИА-9 Ларин 2014, Вариант2, часть 2

№26

Диагонали AC и BD трапеции ABCD пересекаются в точке O.
Площади треугольников AOD и BOC равны соответственно 25 и 16.
Найдите площадь трапеции.

A

B

C

D

O

Дано: ABCD – трапеция, AC

BD = O

3) т.к. BC||AD, и BD – секущая, то

(как накрест лежащие)

5) Т.к. ∆ABO и ∆AOD имеют общую высоту, то их площади относятся как стороны,
 соответствующие этим высотам,

6)

Ответ: площадь трапеции 81.

Найти:

Решение:

K

M

alt: Спасибо за внимание!

description: Спасибо за внимание!

title: Практикум «Решение геометрических задач второй части ОГЭ.  Приёмы, способствующие решению геометрических задач».


extracted_text: Интересные  факты о  снеге Факт Почему снег белый? Как раз потому что снег имеет в своей структуре воздух. При этом всевозможные лучи света попросту отражаются от границы кристаллов льда с воздухом и рассеиваются. Факт В Антарктике и высоких горах встречается снег розового, фиолетового, красного и желтовато-бурого цвета. Этому способствуют существа, которые живут в снегу и называются хламидомонадой снежной. Факт Во время снегопада в 1987 году в Форт-Кое (США) была найдена снежинка-мировая рекордсменка диаметром 38 см.  Факт В холодную погоду при ходьбе по снегу слышен скрип. И чем морознее температура, тем сильнее слышен этот скрип. И на это есть две причины: во первых звук появляется при ломке кристаллов снега, во вторых при скольжении кристаллов друг о друга. Спасибо за внимание!

file_name: интересные факты о снеге.pptx

alt: Интересные факты о снеге

description: Интересные  факты о  снеге

alt: Факт Почему снег белый ? Как раз потому что снег имеет в своей структуре воздух

alt: Факт Во время снегопада в 1987 году в

alt: Спасибо за внимание!

description: Спасибо за внимание!

intro: Данная презентация по окружающему миру предназначена для учащихся начальных классов в качестве дополнительного познавательного материала по теме "Снег". Данная информация изложена для них в доступной форме. Например, можно включить в урок окружающего мира в 1 классе по теме "Свойства снега и льда".

title: Презентация по окружающему миру "Интересные факты о снеге"


extracted_text: Добрый деньЗдравствуйте, ребята. Добрый день, уважаемые гости.  Тема урока :ТреугольникЦели урока :Повторение вопросов теории по темеРешение заданий по теме из ОГЭ Задания в группах на листочках разного цвета. Каждый самостоятельно повторяет теорию (можно пользоваться учебником) и заполняет таблицуДалее, собираетесь в группы по цвету и сверяете свои ответы, дополняете, исправляете ошибки (если есть)Затем, возвращаетесь в свои группы и озвучиваете свои вопросы все остальнымРабота в группах ОтветыВерные утверждения во всех заданиях  13 Средняя линия треугольникаи ее свойства32412213134 Внешний угол треугольникаи его свойства№ответ11042183139420552662 Прямоугольный треугольниквписанный в окружность46145 Прямоугольный треугольниквписанный в окружность2,58 Окружность вписаннаяв треугольник1017 Определение синуса, косинуса острого углав прямоугльном треугольнике205 Определение синуса, косинуса острого углав прямоугльном треугольнике100,4 ТеоремасинусовТеоремакосинусов121879 Теоремакосинусов Подобиетреугольников18153220 Реальная математика51,78 Реальная математика4,511,715 Домашнее задание Продолжить решение тестов из сборника 2016 года (50 вариантов) Приготовить вопросы по заданиям (какие вызывают затруднения при решении) Шевелить мозгамиКраем ухаХлопать ушами.Спустя рукаваЗасучив рукаваС огонькомРефлексия Спасибо за урок

file_name: открытый урок на РМО и РПГ 20.04.2016.ppt

alt: Добрый день Здравствуйте, ребята

description:
Добрый день

Здравствуйте, ребята.
Добрый день, уважаемые гости.

alt: Тема урока : Треугольник Цели урока :

description:
Тема урока :

Треугольник

Цели урока :

Повторение вопросов теории по теме

Решение заданий по теме из ОГЭ

description:
Задания в группах на листочках разного цвета. Каждый самостоятельно повторяет теорию (можно пользоваться учебником) и заполняет таблицу

Далее, собираетесь в группы по цвету и сверяете свои ответы, дополняете, исправляете ошибки (если есть)

Затем, возвращаетесь в свои группы и озвучиваете свои вопросы все остальным

Работа в группах

alt: Ответы Верные утверждения во всех заданиях 13

alt: Средняя линия треугольника и ее свойства 3 2 4 12 21 31 34

alt: Внешний угол треугольника и его свойства № ответ 1 104 2 18 3 139 4 20 5 52 6 62

alt: Прямоугольный треугольник вписанный в окружность 46 14 5

alt: Прямоугольный треугольник вписанный в окружность 2,5 8

alt: Окружность вписанная в треугольник 10 17

alt: Определение синуса, косинуса острого угла в прямоугльном треугольнике 20 5

alt: Определение синуса, косинуса острого угла в прямоугльном треугольнике 10 0,4

alt: Теорема синусов Теорема косинусов 12 18 7 9

alt: Теорема косинусов

description:
Теорема
косинусов

alt: Подобие треугольников 18 15 32 20

description:
Подобие
треугольников

18

15

32

20

alt: Реальная математика 5 1,7 8

description:
Реальная математика

5

1,7

8

alt: Реальная математика 4,5 11,7 15

description:
Реальная математика

4,5

11,7

15

description:
Шевелить мозгами

Краем уха

Хлопать ушами.

Спустя рукава

Засучив рукава

С огоньком

Рефлексия

alt: Спасибо за урок

description: Спасибо за урок

intro: На данном уроке повторяются вопросы теории по теме "Треугольник" и отрабатываются  формулы при решении заданий из ОГЭ. На уроке предусмотрена работа в группах, рассматриваются задания с выбором ответа, применение формул, решение задач из раздела "Реальная математика". В конце урока проведена рефлексия.

title: Презентация к уроку математики 9 класс "Подготовка к ОГЭ по теме "Треугольник"