extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Катионы, осаждаемые соляной кислотой (Ag+, Pb2+)»
Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга
катионы Ag+, Pb2+.
Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые хлориды.
Групповой реагент: HCl (водный раствор).
Реактивы. Растворы (0,1 М): нитрата серебра, нитрата (или ацетата) свинца,
йодида калия, хромата натрия, дихромата калия, гидроортофосфата натрия,
сульфата   натрия;   растворы   (1   М)   аммиака,   гидроксида   натрия;   соляная
кислота (1 М).
Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка.
Опыт 1. Взаимодействие с HCl
Описание опыта.
1)   В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Ag+,   Pb2+.
Прилейте по 5 капель соляной кислоты.
2) На осадок хлорида серебра подействуйте раствором аммиака.
3) Полученный раствор комплексной соли серебра разделите на две части, к
одной из них добавьте разбавленную азотную кислоту, ко второй – раствор
йодида калия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Таблица 1
Уравнения реакций
AgNO3 + HCl =
Ag+ + Cl– =
AgCl + NH3•H2O =
[Ag(NH3)2]Cl + HNO3 =
[Ag(NH3)2]+ + H+ + Cl– =
Наблюдения [Ag(NH3)2]Cl + KI + H2O =
[Ag(NH3)2]+ + I– + H2O =
Pb(NO3)2 + HCl =
Pb2+ + Cl– =

Обсуждение результатов.
Как   называется   образовавшееся   комплексное   соединение   серебра
[Ag(NH3)2]Cl?
..………………………………………………………………………… .
Хлорид серебра растворяется не только в растворе аммиака, но и в растворе
карбоната аммония. Почему это происходит?
..………………………………………………………………………… .
Опыт 2. Взаимодействие с NaOH
Описание опыта.
1)   В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Ag+,   Pb2+.
Прилейте по 1 капле раствора гидроксида натрия.
2) К осадку оксида серебра добавьте раствор аммиака.
3)   Осадок   гидроксида   свинца   разделите   на   две   части.   К   одной   части
добавляйте   по   каплям   раствор   щелочи,   к   другой   –   разбавленную   азотную
кислоту до исчезновения осадков.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Таблица 2

Уравнения реакций Наблюдения
AgNO3 + NaOH =
Ag+ + OH– =
Ag2O + NH3•H2O =

Pb(NO3)2 + NaOH =
Pb2+ + OH– =
Pb(OH)2 + HNO3 =
Pb(OH)2 + H+ = Pb(OH)2 + NaOH =
Pb(OH)2 + OH– =

Обсуждение результатов.
Почему при взаимодействии катиона серебра с гидроксидионом образуется
не гидроксид, а оксид серебра?
..………………………………………………………………………… .
К какому классу неорганических веществ относится гидроксид свинца?
..………………………………………………………………………… .
Как называются образовавшиеся комплексные соединения серебра и свинца?
[Ag(NH3)2]OH – …………………………………………………… .
Na2[Pb(OH)4] – …………………………………………………….. .
Опыт 3. Взаимодействие с Na2CrO4 и K2Cr2O7
Описание опыта.
1)   В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Ag+,   Pb2+.
Прилейте по 2–3 капли раствора Na2CrO4.
2)   В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Ag+,   Pb2+.
Прилейте по 2–3 капли раствора K2Cr2O7.
3)   К   осадку   хромата   свинца   добавьте   раствор   щелочи   до   исчезновения
выпавшего осадка.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Таблица 3
Наблюдения
Уравнения реакций
AgNO3 + Na2CrO4 =
Ag+ + CrO4
Pb(NO3)2 + Na2CrO4 =
Pb2+ + CrO4
2 =
2 = AgNO3 + K2Cr2O7 =
Ag+ + Cr2O7
2 =
Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 =
Pb2+ + Cr2O7
2 + H2O =
PbCrO4 + NaOH =
PbCrO4 + OH– =
Обсуждение результатов.
В растворе, содержащем дихроматион, имеет место равновесие:
Cr2O7
2 + H2O
 2H+ + 2CrO4
2.
Почему при взаимодействии хромат и дихроматионов с катионами свинца
образуется один и тот же продукт, а с катионами серебра – разные?
..…………………………………………………………………………..
..………………………………………………………………………… .
Почему   хромат   свинца,   в   отличие   от   других   малорастворимых   хроматов,
переходит в раствор под действием щелочи?
..………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Взаимодействие с Na2HPO4
Описание опыта.
В две пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Ag+, Pb2+. Прилейте
по 2–3 капли раствора Na2HPO4.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Уравнения реакций Наблюдения
Таблица 4
AgNO3 + Na2HPO4 =
Ag+ + HPO4
Pb(NO3)2 + Na2HPO4 =
Pb2+ + HPO4
2 =
2 = Обсуждение результатов.
Почему для осаждения средних солей – ортофосфатов серебра и свинца –
используют   кислую   соль   –   гидроортофосфат   натрия?   Что   произойдет   при
использовании в качестве осадителя ортофосфата натрия?
……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………... .
Почему   катион   водорода,   отщепляющийся   от   гидроортофосфатиона,   не
остается   свободным,   а   соединяется   с   другим   гидроортофосфатионом,
образуя дигидроортофосфатион?
……………………………………………………………………………
..…………………………………………………………………………. .
Опыт 5. Взаимодействие c KI
Описание опыта.
1)   В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Ag+,   Pb2+.
Прилейте по 2–3 капли раствора KI.
2) Нагрейте пробирку с осадком йодида свинца до кипения, затем охладите.
Оформление результатов. Заполните таблицу 5.
Таблица 5
Уравнения реакций
AgNO3 + KI =
Ag+ + I– =
Pb(NO3)2 + KI =
Pb2+ + I– =
Наблюдения

До нагревания:
После нагревания и охлаждения:
Обсуждение результатов.
Будет   ли   йодид   серебра   переходить   в   раствор   под   действием   раствора
аммиака?
…………………………………………………………………………… ..………………………………………………………………………… .
Как изменяется растворимость йодида свинца при нагревании?
..………………………………………………………………………… .
Опыт 6. Взаимодействие c Na2SO4
Описание опыта.
1)   В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Ag+,   Pb2+.
Прилейте по 1 капле раствора сульфата натрия.
2)   К   осадку   сульфата   свинца   добавляйте   по   каплям   раствор   щелочи   до
исчезновения выпавшего осадка.
Оформление результатов. Заполните таблицу 6.
Таблица 6
2 =
Уравнения реакций Наблюдения
AgNO3 + Na2SO4 =
Ag+ + SO4
Pb(NO3)2 + Na2SO4 =
Pb2+ + SO4
PbSO4 + NaOH =
PbSO4 + 4OH– =
2 =

Обсуждение результатов.
Почему сульфат свинца переходит в раствор под действием избытка щелочи?
..………………………………………………………………………… .
Предложите три способа отделения катионов свинца от катионов серебра:
1) ………………………………………………………………………… ;
2) ………………………………………………………………………… ;
3) .………………………………………………………………………. .

file_name: п.р. осаждение соляной кислотой.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Приготовление раствора заданного состава»
Цель   работы. Научиться   готовить   растворы   заданной   концентрации,
используя весы и мерную посуду, определять концентрацию приготовленного
раствора по его плотности.
Реактивы. Соль заданного состава (кристаллогидрат).
Оборудование. Весы, стакан, цилиндр, мерная колба, воронка, промывалка,
ареометр, справочные данные о плотности и массовой доле растворов (Лидин
Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Справочник по неорганической химии. М.:
Химия, 1987; www.alhimik.ru).
Описание опыта.
1)   Получите   у   учителя   индивидуальное   задание   на   приготовление
определенного   объема   раствора   соли   заданного   состава.   Заполните
соответствующие графы таблицы.
2)   Запишите   в   соответствующей   графе   таблицы   молярную   массу   соли
(кристаллогидрата).
3) Рассчитайте массу вещества, необходимую для приготовления раствора, и
запишите ее в таблицу.
4) Взвесьте вещество в стакане. Высыпьте его через воронку в мерную колбу.
Остатки   вещества   смойте   струей   воды   из   промывалки.   Налейте   в   мерную
колбу   воду   примерно   на   1/3.   Круговыми   движениями   перемешивайте
содержимое колбы до полного растворения вещества.
5) Доведите объем раствора до метки. Мениск воды должен быть установлен
так, чтобы плоскость верхнего края линии градуировки была горизонтальна и
проходила   через   нижнюю   точку   мениска;   линия   взгляда   при   этом   должна
находиться в той же плоскости (рис. 1). Рис. 1. Положение мениска воды, верхнего края линии градуировки
и глаз наблюдателя при приготовлении раствора заданного объема
6) Налейте раствор в цилиндр и измерьте его плотность ареометром, занесите
полученное значение в таблицу.
7)   По   справочным   данным   о   плотности   растворов   различного   состава
постройте   графическую   зависимость   плотности   раствора   вещества   от   его
массовой доли (рис. 2). По экспериментальному значению плотности найдите
массовую долю вещества в растворе и рассчитайте фактическую молярную
концентрацию,   а   затем –   относительную   ошибку.   Занесите   эти   сведения   в
таблицу.
Рис. 2. Координатные оси для построения графика зависимости
плотности раствора от его массовой доли
Раство
ряемое
веществ
о
Заданна
Объем
,
мл
я
концен
трация с
0, моль/л
Молярна
я масса,
г/моль
Масс
а, г
Массова
я доля
Плот

ность
, г/л
Полу
ченная
концен
трация
сэ,
Таблица
Относи
тельная
ошибка моль/л
Обсуждение результатов.
Что могло послужить источником полученной погрешности?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .

file_name: п.р. приготовление раствора.docx

intro: Методический материал является подробной инструкцией к порядку выполнения практических работ по курсу химии. Материал содержит тему работы, цель, краткое теоретическое обоснование темы, подробное описание проводимых экспериментов, порядок оформления результатов и формулировки выводов. Может применяться как инструктивная карточка – практикум. Материал может использоваться также для проведения практикумов на занятиях химического кружка.

химия

group: Дисциплины


file_name: Открытое учебное занятие. Нилова Н.В..pdf

intro: Представлена методическая разработка открытого практического учебного занятия  «Создание шаблонов деловой информации с использованием стандартов   электронных документов» по дисциплине "Информационные технологии". Базируется на знаниях, полученных при изучении программ MS Office.  Важность данной темы заключается в том, что она пригодится в дальнейшем при деловой переписке и подготовке документов в любой профессиональной деятельности.

title: Методическая разработка открытого учебного занятия "Создание деловых документов в редакторе MS Word"


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Повторяем химические формулы, уравнения реакций, строение атома»
1. Напишите, как читаются химические формулы: NO, PH3, H2SO4, Fe(OH)3,
CuSO4.
..............................................................................................
2. Определите качественный и количественный состав соединений по их
химическим формулам (см. формулы из задания 1).
..............................................................................................
3. В следующих химических уравнениях напишите формулы недостающих
веществ, расставьте коэффициенты и определите типы реакций:
4. На сжигание 160 г метана СН4 израсходовалось 640 г кислорода О2. В
реакции образовались
440 г углекислого газа СО2 и вода. Определите массу воды.
..............................................................................................
5. Определите число протонов, нейтронов и электронов в нуклиде
фосфора 31Р и приведите схему расположения электронов по энергетическим
уровням.
..............................................................................................
6. Определите массовую долю кислорода в чилийской селитре NaNO3.
..............................................................................................
7. Укажите типы химических связей в соединениях: Н2, NO2, CaCl2. Какие из
этих веществ имеют молекулярное строение, а какие – ионное?
..............................................................................................
8. Сколько моль вещества содержится в 22 г СО2 и какой объем занимает
такое количество углекислого газа при н.у.?
..............................................................................................
9. Какое количество вещества магния в молях надо сжечь, чтобы получить
200 г оксида магния MgO?
..............................................................................................
10. С использованием символов химических элементов запишите обозначения
следующих нуклидов: углерод12, азот14, кислород16, кислород18, натрий
23, кальций40, железо56. ..............................................................................................

file_name: повторение по вводной главе.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Получение водорода»
1. Определите типы следующих реакций:
Электролиз воды
2. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой H2SO4 (конц.)
вместо водорода получаются сернистый газ SO2 и газ сероводород H2S. Как
эти газы можно распознать?
..............................................................................................
3. Какой объем водорода получится при взаимодействии 10 г цинка с
разбавленной серной кислотой?
..............................................................................................
4. Какой объем сероводорода получится в реакции 10 г цинка с H2SO4 (конц.)?
Реакция протекает по уравнению:
4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S  + 4H2O.
..............................................................................................
5. Учитывая только стоимость исходных веществ (вода и работа бесплатно),
определите цену 1 л газа водорода, получаемого в результате следующих
превращений:
LiH + H2O = LiOH + H2
, Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2
.
Стоимость реагентов составляет: LiH – 900 руб. за 100 г; Zn – 600 руб. за 1 кг;
H2SO4 (95%я,
 = 1,84 г/см3) – 660 руб. за 4 кг.
..............................................................................................
6. Баллон с водородом объемом 57 л (н.у.) стоит 1710 руб. Сравните (см.
предыдущее задание), что выгоднее, получать водород самим или покупать
его в готовом виде. Рассмотрите разные случаи.
..............................................................................................
7. Сколько граммов 25%й соляной кислоты и цинка надо взять для получения
1 л водорода?
..............................................................................................
8. При взаимодействии 3,45 г щелочного металла с водой образовалось 5,6 л
водорода. Уравнение реакции:
Назовите щелочной металл.
..............................................................................................
2М + 2Н2О = 2МОН + Н2
.

file_name: получение водорода.docx


extracted_text:
Проверочная работа по теме «Компьютер как универсальное устройство для
работы с информацией»
ФИ ____________________________
1. Почему компьютер называют универсальным?
а) так как это электронный прибор с клавиатурой и экраном
б) так как это устройство для выполнения вычислений
в) так как это устройство может и хранить и передавать информацию
г) так как может применяться для многих целей – обрабатывать, хранить и
передавать самую разнообразную информацию
2. Укажите, в какой из групп устройств перечислены только устройства ввода
а) принтер, монитор, колонки, микрофон           б) клавиатура, сканер, микрофон,
в) клавиатура, джойстик, монитор, мышь           г) флеш-память, сканер, микрофон,
информации:
мышь
мышь
3. После отключения питания компьютера сохраняется информация, находящаяся:
а) в оперативной памяти       б) в процессоре     в) во внешней памяти        г) в
видеопамяти
единиц
4. Производительность компьютера (быстрота выполнения операций) зависит от:
а) тактовой частоты процессора         б) размера экрана монитора
в) напряжения сети                               г) быстроты нажатия клавиш
5. Двоичный код – это
а) последовательность любых двух цифр               б) последовательность нулей и
в) последовательность - и +                             г)  последовательность букв
6. Данные – это
а) цифровая информация, предназначенная для обработки на компьютере
б) графическая информация, которая хранится в долговременной памяти
в) информация, предназначенная для обработки на компьютере
г) текстовая информация, предназначенная для печати
7. Последовательность команд, которые необходимо выполнить для решения
а) памятью               б) тактовой частотой             в) работоспособностью компьютера
поставленной задачи, называется
г) программой
8. Установите соответствие:

Внутренняя память
Внешняя память
Хранятся огромные
объемы информации,
информация после
выключения
компьютера
сохраняется.
хранятся
исполняемые в
данный момент
программы и
ПЗУ, оперативная
память
Магнитные и
оптические диски,
флеш-память
9.  Какие устройства входят в системный блок?
а) материнская плата       б) жесткий диск        в) флеш-память           г) процессор
д) джойстик 10. К чему подключены все устройства системного блока; через это устройство
происходит обмен информацией между устройствами, их питание электроэнергией?
а) центральный процессор        б) материнская плата    в) карты расширений      г)
блок питания
11. Установите соответствие:
А, л, к, ы, 3, 9,
р, 5……..
Home, End,
PageUp,
F1 – F12
Enter, Esc, Shift,
Delete, Backspase,
NumLock, 1, 2,
3, /, +, …….
12. Установите соответствие:
Функциональны
е клавиши
Символьные
клавиши
Клавиши
управления
курсором
Дополнительн
ые клавиши
Специальные
клавиши
Используются для
ввода информации в
компьютер
Это клавиши  для
специальных действий
Предназначены для
выполнения ряда
команд при работе с
некоторыми
программами.
Перемещают курсор
в начало строки, в
конец строки, на
страницу вверх и на
Могут работать в
двух режимах,
используются для
арифметических
операций как
Мышь
Сканер
Микрофон
Монитор
Наушники
Принтер
Выводится вся информация о работе
компьютера, он позволяет отслеживать, что
происходит в компьютере в данное время, каким
вычислительным процессом занят компьютер.
Вывод звуковой информации, подключаются к
звуковой плате
Обеспечивает взаимодействие пользователя с
компьютером.
Ввод в компьютер всевозможных графических
изображений и текстов непосредственно с
бумажного оригинала
Вывод информации на бумагу
Ввод звуковой информации, подключается к
звуковой карте.

file_name: Проверочная работа по теме Компьютер.docx

intro: Проверочная работа по теме «Компьютер как универсальное устройство для работы с информацией» предназначена для проверки знаний учащихся по данной теме (по учебнику Босовой Л.Л.). В работе содержатся тестовые задания, а также задания, в которых необходимо установить соответствие (по темам "Внешняя и внутренняя память", "Клавиатура", "Устройства ввода и вывода").

title: Проверочная работа по теме «Компьютер как универсальное устройство для работы с информацией» (7 класс)


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Получение кислорода. Свойства кислорода»
1. На чем основан промышленный способ получения кислорода из воздуха?
..............................................................................................
2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций получения кислорода:
3. Назовите детали 1–4 на рисунке прибора для собирания кислорода,
выделяющегося при разложении перманганата калия KMnO4.
Способ собирания кислорода
вытеснением воздуха
4. Назовите газы, которые горят в кислороде (на воздухе), и негорючие газы.
..............................................................................................
5. Напишите уравнения реакций кислорода с углем, серой, метаном (реакции
горения).
..............................................................................................
6. Составьте три уравнения реакций железа с кислородом, в которых
получаются разные оксиды: FeO, Fe2O3, Fe3O4.
..............................................................................................
7. Опишите «круговорот» кислорода с участием пяти разных его
«владельцев». Например: кислород О2 воздуха
крови
углекислого газа СО2 (в выдыхаемом воздухе).
..............................................................................................
8. Вычислите массу 1 л газообразного кислорода (н.у.).
..............................................................................................
 О2 – реагент в живой клетке  элемент кислород в составе
 О2 в легких человека
 О2 в 9. Определите массовую долю кислорода в соединениях: SiO2, Al2O3, Ca(OH)2.
..............................................................................................
10. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 1 л метана
СН4 (н.у.)?
..............................................................................................

file_name: получение свойства кислорода.docx

intro: Предлагаемый методический материал является подборкой блиц - заданий для быстрой проведения знаний школьников по определенной теме из курса химии 8-9 класса. Также материалы заданий могут быть использования для индивидуальных заданий на уроках химии, для повторения, обобщения или закрепления знаний, навыков решения задач разных типов, в качестве тренировочных тематических заданий при отработке заданий из ОГЭ.


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Нахождение коэффициентов в уравнениях
окислительновосстановительных реакций»
 PCl3,
1. Как называют метод расстановки коэффициентов в окислительно
восстановительных реакциях, основанный на уравнивании числа
перемещенных электронов?
…………………………………………………………………………….
2. Составьте схемы электронных переходов (полуреакции) и расставьте
коэффициенты для окислительновосстановительных процессов:
Cl2 + P
……………………………………………….
…………………………………………… . . ;
НСlO3 + P + H2O
……………………………………………….
…………………………………………… . . ;
Zn + H2SO4 (конц.)
 ZnSO4 + H2O + H2S ,
……………………………………………….
……………………………………………….
 H3PO4 + HCl,
Горение фосфора в
хлоре
3. Определите степени окисления атомов, изменяющих ее значение, и
расставьте коэффициенты в схемах окислительновосстановительных
реакций:
Zn + HI
FeCl3 + HI
Cu + FeCl3
 FeCl2 + I2 + HCl,
 CuCl2 + FeCl2,
 + ZnI2,
 H2 FeCl3.
FeCl2 + Cl2
4. Составьте схемы электронных переходов и подберите коэффициенты для
процессов:
 TiCl4,
 HgCl2 + S + NO  + H2O,
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………. ;
Ti + Cl2
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………...…… ;
HgS + HNO3 + HCl
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………... .
5. Напишите уравнения окислительновосстановительных реакций, в которых
число перемещенных электронов (сколько отдано восстановителем, столько и
принято окислителем) равно: а) 2; б) 4; в) 6.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

file_name: расстановка коэффициентов.docx

title: Блиц – задание. Проверь свои знания: «Нахождение коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций»


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Расчеты с использованием понятий
«моль» и «молярный объем газа»
Воспользуйтесь формулами:
 = m/M,
 = V/VM,
 = N/NA,
 – количество вещества в моль, m – масса в г, V – объем газа в л, N –
где
число частиц (молекул, атомов или ионов) в порции вещества, М – молярная
масса в г/моль, VM – молярный объем в л/моль, NA – постоянная Авогадро в
моль1.
1. Сколько молекул HNO3 содержится в 4,2 г азотной кислоты? Сколько это
молей?
..............................................................................................
2. Сколько граммов элемента хлора содержится в 25,4 г белильной (хлорной)
извести СаСl(OCl)?
..............................................................................................
3. Вычислите массу 0,4 моль горькой соли MgSO4 • 7Н2О.
..............................................................................................
4. Для реакции взяли 22 г сульфида железа FeS и избыток соляной кислоты
(раствор НCl). Сколько литров сероводорода (н.у.) выделится в реакции?
..............................................................................................
5. Какой объем (н.у.) кислорода О2 потребуется для сжигания 7,2 г магния?
..............................................................................................
6. При взаимодействии растворов ляписа AgNO3 и хлорида калия KCl
получили 28,7 г осадка AgCl. Определите массы прореагировавших солей
AgNO3 и KCl.
7. В 100 г 100%й азотной кислоты внесли 6,4 г меди. Определите массу
раствора после реакции, протекающей по уравнению:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2
 + 2H2O.
8. Определите молярную массу газа, если масса его 500 мл при н. у. равна
0,625 г. Предложите химическую формулу для этого газа.
..............................................................................................
9. В 1 моль какого из газов содержится наибольшее число атомов: метан СН4,
аммиак NH3, фосген COCl2, бромоводород HBr, аргон Ar, сероводород H2S?
..............................................................................................
10. Масса 1 л газа при н.у. равна 1,964 г. Какова молярная масса газа?
Укажите правильный вариант ответа:
а) 28 г/моль; б) 32 г/моль; в) 44 г/моль; г) 196 г/моль.
.............................................................................................. 11. Молярная масса газа А в 4 раза больше молярной массы газа В. Во сколько
раз масса 10 л газа А больше 10 л газа В? Укажите правильный вариант
ответа:
а) в 2 раза; б) в 4 раза; в) в 10 раз; г) массы одинаковы.

file_name: расчеты моль молярная масса.docx


file_name: свойства воды.docx

title: Блиц – задание. Проверь свои знания: «Физические и химические свойства воды»


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановская СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Символы химических элементов»
1. Напишите символы и названия трех химических элементов, которые по
русски произносят так же, как и полатыни.
..............................................................................................
2. Напишите символы следующих химических элементов:
сера – … , натрий – … , калий – …, алюминий – … .
3. Напишите символы и названия четырех химических элементов, образующих
известные вам простые вещества. Укажите, где встречаются эти простые
вещества.
..............................................................................................
4. По следующим символам найдите в таблице Д.И.Менделеева химические
элементы и назовите их: Mn – …....... , Mg – …....... , Fe – …....... , P – …....... .
5. Сколько однобуквенных символов в таблице Д.И.Менделеева? Напишите
эти символы и приведите названия элементов.
..............................................................................................
6. Названия каких химических элементов прячутся в следующих словах:
а) ромб; б) народ; в) орган; г) талант; д) урна?
..............................................................................................

file_name: символы химэлементов.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Сложное строение атомов»
1. Какие две составляющие любого атома?
..............................................................................................
2. Каким общим понятием описывают три типа микрочастиц, составляющих
атом? Назовите эти микрочастицы, укажите их обозначения, массы и
условные электрические заряды.
..............................................................................................
..............................................................................................
..............................................................................................
3. Каково соотношение протонов и электронов в любом нейтральном атоме?
4. Каков заряд ядер атомов: а) серебра; б) кислорода; в) урана; г) магния?
5. Пользуясь периодической системой элементов Д.И.Менделеева, напишите
две пары символов химических элементов, заряды ядер которых различаются
вдвое. (Например, Al (+13) и Fe (+26).)
..............................................................................................
6. Каково примерно численное значение радиусов нейтральных атомов,
выраженных в нанометрах и метрах?
..............................................................................................
7. У каких элементов атомный номер Z равен 6, 15, 20? (Напишите по
образцу: 8О, Z = 8; 26Fe,
Z = 26.)
..............................................................................................
8. Предположите, атомы каких элементов, соседствующих в периодической
системе, могут иметь массовое число А, равное:
а) 14; б) 40; в) 32.
..............................................................................................
9. Сколько нейтронов содержится в ядрах атомов 37Cl, 24Mg, 79Br?
..............................................................................................
10. Объясните, почему содержащиеся в атоме отрицательно заряженные
электроны не «падают» на положительно заряженное ядро.

file_name: сложное строение атома.docx


extracted_text:
к рабочей программе  «География России. Природа»
Аннотация
8 класс
Документы, на
основании
которых
составлена
рабочая
программа
Количество часов
в неделю / за уч.
год
УМК
Электронные
ресурсы
Тематическое
планирование
Планируемые
результаты
освоения
1. Федеральный государственный образовательный стандарт основного
общего образования
2. Программа  основного общего образования по географии 59 классы.
Авторы И. И. Баринова, В. П. Дронов, И. В. Душина, В. И. Сиротин, М.
«Дрофа», 2013г.;
3. Санитарноэпидемиологические требования к условиям и организации
обучения в образовательной организации
4. Основная образовательная программа основного общего образования
МКОУ «Липецкая ОШ»
5. Положение о рабочей программе МКОУ «Липецкая ОШ»
6. Учебный  план МКОУ «Липецкая ОШ» на 20172018 учебный год
7. Календарный учебный график на 2017 2018 учебный год
МКОУ «Липецкая ОШ»
2 ч в неделю
68 ч за уч. год

 www
 .1   september
 .  su
 .  ru
 Учебник: «География. География России.   Природа» 8 класс. Автор
И.И. Баринова. – М.: Дрофа, 2016., региональный компонент – учебник
под редакцией А.П. Катровского «География Смоленской области»,
Смоленск.
Рабочая тетрадь «География России. Природа» 8 класс (автор И.И.
Баринова), «География России. Природа» 8 класс.
Географические атласы:  «География России. Природа», «География
Смоленской области»   8 класс, контурные карты
  1.http
 .  ru   /
 ://   festival

  2.http
 ://   metodsovet
3.http://ru.wikipedia.org
 prosv
4. www.

5.
 .  nationalgeographic

http://

 .
com
6. 4. http://www.fipi.ru
Общая характеристика природы России
Рельеф и полезные ископаемые России
Климат России
Внутренние воды России
Почвы России
Растительный и животный мир России
Природнотерриториальные комплексы России
Природное районирование
Крупные природные комплексы России
География Смоленской области
Практических работ 19
Личностные результаты освоения
Обучающийся  должен обладать:
системой знаний об особенностях географического положения,
природы, природных ресурсов регионов страны, экологических учебного
предмета
проблемах страны;
исследовательскими учебными умениями;
российской гражданской идентичностью: патриотизмом, уважением к
Отечеству, прошлому и настоящему многонационального народа
России; осознанием своей этнической принадлежности, знанием
истории, культуры своего народа, своего края, основ культурного
наследия народов России и человечества
ответственным отношением к учению, готовностью и способностью к
саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и
познанию;
гражданской позицией к ценностям народов России, готовностью и
способностью вести диалог с другими людьми и достигать в нем
взаимопонимания;
коммуникативной компетентностью в общении и сотрудничестве со
сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми;
пониманием ценности здорового и безопасного образа жизни;
основами экологической культуры, соответствующей современному
уровню экологического мышления;
Метапредметные результаты освоения
Регулятивные:
обучающийся сможет:
определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и
познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;
обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов
решения учебных и познавательных задач;
вносить изменения в последовательность и содержание учебной задачи;
выбирать наиболее рациональную последовательность выполнения
учебной задачи;
планировать и корректировать свою деятельность в соответствии с ее
целями, задачами и условиями;
оценивать свою работу в сравнении с существующими требованиями;
классифицировать в соответствии с выбранными признаками;
сравнивать объекты по главным и второстепенным признакам;
систематизировать информацию;
определять проблему и способы ее решения;
формулировать проблемные вопросы, искать пути решения проблемной
ситуации;
искать и отбирать необходимые источники информации;
Познавательные:
обучающийся сможет:
прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора
на действие другого фактора;
осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами,
словарями;
представлять информацию в различных формах (письменной и устной);
работать с текстом и внетекстовыми компонентами
Коммуникативные:
обучающийся сможет:
строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной
деятельности;
корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения;
отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);
представлять в устной или письменной форме развернутый план
собственной деятельности;
целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы,
необходимые для решения учебных и практических задач с помощью
средств ИКТ;
выступать перед аудиторией, придерживаясь определенного стиля при
выступлении; вести дискуссию, диалог;
  Предметные результаты освоения
Обучающийся должны уметь:
называть различные источники географической информации и методы
получения географической информации;
определять географическое положение России;
показывать пограничные государства, моря, омывающие Россию;
определять поясное время.
называть и показывать крупные равнины и горы;
выяснять с помощью карт соответствие их платформенным и
складчатым областям;
показывать на карте и называть наиболее крупные месторождения
полезных ископаемых;
объяснять закономерности их размещения;
приводить примеры влияния рельефа на условия жизни людей,
изменений рельефа под влиянием внешних и внутренних процессов;
делать описания отдельных форм рельефа по картам;
называть факторы, влияющие на формирование климата России;
определять характерные особенности климата России;
иметь представление об изменениях погоды под влиянием циклонов и
антициклонов;
давать описания климата отдельных территорий;
с помощью карт определять температуру, количество осадков,
атмосферное давление, количество суммарной радиации и т. д.;
приводить примеры влияния климата на хозяйственную деятельность
человека и условия жизни;
называть и показывать крупнейшие реки, озера;
используя карту, давать характеристику отдельных водных объектов;
оценивать водные ресурсы;
называть факторы почвообразования;
используя карту, называть типы почв и их свойства;
приводить примеры рационального и нерационального использования
почвенных ресурсов;
объяснять разнообразие растительных сообществ на территории России,
приводить примеры;
объяснять видовое разнообразие животного мира;
называть меры по охране растений и животных.
Учащийся должен уметь:
показывать на карте основные природные зоны России, называть их;
приводить примеры наиболее характерных представителей
растительного и животного мира;
объяснять причины зонального и азонального расположения
ландшафтов;
показывать на карте крупные природнотерриториальные комплексы
России; приводить примеры взаимосвязей природных компонентов в природном
комплексе;
показывать на карте крупные природные районы России;
называть и показывать на карте географические объекты (горы, равнины,
реки, озера и т. д.);
давать комплексную физикогеографическую характеристику;
отбирать объекты, определяющие географический образ данной
территории;
оценивать природные условия и природные ресурсы территории с точки
зрения условий труда и быта, влияния на обычаи и традиции людей;
выделять экологические проблемы природных регионов.
Учащийся должен уметь:
объяснять влияние природных условий на жизнь, здоровье и
хозяйственную деятельность людей;
объяснять изменение природы под влиянием деятельности человека;
объяснять значение географической науки в изучении и преобразовании
природы, приводить соответствующие примеры.
Ученик научится
оценивать воздействие географического положения России и ее
отдельных частей на особенности природы.
различать географические процессы и явления, определяющие
особенности природы России и ее отдельных регионов;
оценивать особенности взаимодействия природы и общества в пределах
отдельных территорий России;
оценивать особенности взаимодействия природы и общества в пределах
отдельных территорий России;
объяснять особенности компонентов природы отдельных частей страны;
оценивать природные условия и обеспеченность природными ресурсами
отдельных территорий России;
использовать знания об особенностях компонентов природы России и ее
отдельных территорий, об особенностях взаимодействия природы и
общества
объяснять и сравнивать особенности природы отдельных регионов
России;
Ученик получит возможность научиться:
 оценивать возможные в будущем изменения географического
положения России
 давать оценку и приводить примеры изменения значения границ во
времени, оценивать   границы с точки зрения их доступности
наносить на контурные карты основные формы рельефа страны;
давать характеристику климата своей области (края, республики);
использовать знания о географических явлениях в повседневной жизни
для сохранения здоровья и соблюдения норм экологического поведения
в быту и окружающей среде;
приводить примеры, показывающие роль географической науки в
решении социальноэкономических и геоэкологических проблем
человечества; примеры практического использования географических
знаний в различных областях деятельности;
воспринимать и критически оценивать информацию географического
содержания в научнопопулярной литературе и средствах массовой
информации.

file_name: География 8 кл..docx

intro: Рабочая программа по географии для 8 класса "География России. Природа". Рассчитана на 68 учебных часов в год, два часа в неделю. В программу включены  темы регионального курса - География Смоленской области. Предусмотрены: 19 практических работ, промежуточная аттестация (в форме контрольной работы), темы проектов.

title: Рабочая программа "География России. Природа" 8 класс


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Проблема сохранения водных ресурсов»
1. Рассмотрите загрязнения воды, возникающие в результате деятельности
людей, и предложите меры по сохранению водных ресурсов. (Возможные
источники загрязнения – бытовой мусор на свалках, канализация,
промышленные предприятия, сельское хозяйство, транспорт и т.д.)
..............................................................................................
2. Возможно ли в принципе решение проблемы сохранения водных ресурсов?
Дайте обоснованное суждение.
3. Самая чистая вода добывается сейчас из глубоких артезианских скважин.
Почему эта вода чистая и что ей грозит в будущем?
..............................................................................................
Артезианская
скважина
в разрезе (схема)
4. Проследите путь воды из природного источника в ваш дом и ее возвращение
в природу.
..............................................................................................
5. Как используют воду на производстве – в различных отраслях
промышленности и сельского хозяйства?
..............................................................................................
6. Какие действия могут и должны предпринимать люди (каждый человек в
отдельности, районы и области, государства, мировое сообщество) для
сохранения водных ресурсов? ..............................................................................................

file_name: сохранение водных ресурсов.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Сохранение массы при химических реакциях»
1. При сжигании дров получается значительно меньше по массе золы. Какие
химические элементы входят в состав дерева? В виде каких газов и паров они
улетают в атмосферу? Напишите формулы этих летучих веществ.
..............................................................................................
2. Для лучшего роста растений в почву вносят минеральные удобрения. Это
главным образом соединения калия, азота и фосфора. Углерод, фосфор, азот
и кислород могут входить в состав нелетучих соединений, например K2СО3,
Са3(РО4)2, KNO2. Принимая во внимание сказанное, предположите, какие
элементы входят в состав золы.
..............................................................................................
3. Из каких газов состоит воздух? Какой компонент воздуха участвует в
реакциях горения и медленного окисления?
..............................................................................................
4. Как изменится масса жаровни с веществом при прокаливании на ней 1 кг
известняка, сопровождаемом реакцией:
5. Как на практике изменяется масса вещества, участвующего в реакциях
разложения, и чем это вызвано?
..............................................................................................
6. Какой элемент обусловливает большую массу продуктов горения
относительно массы взятого горючего вещества? Откуда он берется?
..............................................................................................
7. Как изменяется масса раствора в реакциях обмена, протекающих с: а)
образованием осадка;
б) выделением газа; в) изменением окраски раствора?

file_name: сохранение массы.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Степень окисления»
1. Сформулируйте определение понятия «степень окисления».
…………………………………………………………………………….
2. Как обозначают значения степени окисления элементов?
…………………………………………………………………………….
3. Что можно сказать о сумме степеней окисления атомов: а) в молекуле; б) в
сложном ионе
, SCN– )?
(
…………………………………………………………………………….
4. Атомы каких элементов проявляют постоянные степени окисления?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
5. Определите степени окисления атомов в бинарных соединениях: ВеО, NF3,
Li2O, H2S, CaCl2, CS2.
…………………………………………………………………………….
6. Определите степени окисления атомов в: а) простых веществах – Cl2, Ca,
H2, P4, S8; б) сложных веществах из трех элементов – НNO3, K3РО4, СаСО3,
NaNO2, С2Н6О.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. В молекулах некоторых сложных веществ одинаковые атомы соединены
друг с другом. Например: Н–О–О–Н, Н–S–S–S–H, Н2N–NН2, Н2С=СН2.
Значения степени окисления таких атомов по модулю уменьшаются, бывают и
дробными. Напишите молекулярные формулы четырех приведенных
соединений и укажите степени окисления атомов.
…………………………………………………………………………….
8. Атомы каких элементов в соединениях имеют высокие степени окисления:
+4, +5, +6, +7?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

file_name: степень окисления.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Тепловые эффекты химических реакций»
1. Что называют тепловым эффектом химической реакции?
..............................................................................................
2. Как обозначают теплоту, которая выделяется или поглощается в
химической реакции?
..............................................................................................
3. От каких факторов зависят знак и величина теплового эффекта химической
реакции Q?
..............................................................................................
4. Приведите пример стандартного способа записи термохимических
уравнений. Какая температура исходных веществ и продуктов реакции
называется стандартной?
..............................................................................................
5. Поясните термин «удельная теплота сгорания топлива».
..............................................................................................
6. При взаимодействии 21 г железа с серой выделилось 36,54 кДж теплоты.
Вычислите теплоту образования сульфида железа FeS.
..............................................................................................
7. Сколько теплоты выделится при взрыве 25,2 л гремучего газа, состоящего
из смеси двух объемов водорода и одного объема кислорода? Теплота
образования водяного пара –
242 кДж/моль.
..............................................................................................

file_name: тепловые эффекты.docx


extracted_text:
Концепция развития Адлера и Берна.
Оба рассматривали процесс развития личности, как процесс преодоления чувства
неполноценности, который приводит к формированию стиля жизни.
Сначала Адлер рассматривал позитивный исход этого процесса. 1. Это стремление расти,
развиваться, в частности развивать способности и умения.
Условия развития: 1. Заинтересованность в благополучии других. 2. Социальные интересы.
3. Сотрудничество с другими.
 Позитивный
 Стремление к превосходству за счет принижения других
 Комплекс неполноценности
А) Пассивность и неверие в себя. Б) Критичность к другим
В) Агрессивность, враждебность к другим. Г) Комплекс превосходства и власти.
Причины компл.неполноценности: Органическая неполноценность, избалованность,
частые болезни, отверженность, а также фиксация на неудачи.
Адлер ввел термин «Комплекс неполноценности» – он считал, что «комплекс
неполноценности» формируется изза недостатка сотрудничества с другими, что
приводит к чувству неадекватности, а это в свою очередь является корнем
невротических стилей жизни.
Эрик Берн утверждал, что в детстве (у ребенка естественно чувство присутствует)
зависимость, чувство неполноценности, но условия воспитания формирует
определенную психологическую позицию, отношение к себе и другим, которое влияет
на тип личности и судьбы. При этом 3 позиции отношений к себе и другим. Это
типичное название (состояние) 3 «лягушки» и 1 тип «принц».
Тип «лягушки» – Обвинение других, оправдание себя, манипулирование, скрытие своей
подлинной сути.
1 тип: «Я нехороший, другие хорошие» (пассивный неудачник). Кредо «Моя жизнь
немного стоит». Чаще всего эта позиция возникает, когда взрослые постоянно внушают,
что он плохой. Стремится улучшить себя с помощью какихто внешних предметов
( брендовая одежда, богатые машины). Либо он стремится улучшить себя в карьере, в
спорте.
2 тип: «Я нехороший и другие плохие». Полная безнадежность. Неудачник, страдающий
наркотиками, алкоголем. Природа: Отверженность ребенка; Может возникнуть этот
тип от противоречивых замечаний, от жестоких наказаний.
3 тип: «Я хороший – другие нехорошие». Кредо «Чужая жизнь ничего не стоит».
Исходы: 1. Все обижают – все плохие. 2. Нанесение другим вред. 3. Желание и стремление к власти. Чаще всего возникает в результате избалованности, либо частых
физических наказаний.
4 тип «Принц»: «Я хороший и другие хорошие». Кредо: «Жизнь прекрасна».
Выстраивается изза того, что взрослые говорят «Какой ты молодец», похвала за
реальные поступки. Качества: Принятие ребенка таким, какой он есть, усилие самого
человека, по своему развитию. Стремление быть самим собой. Принятие
ответственности за свою жизнь. Стремление сделать жизнь вокруг себя лучше.
Продуктивный подход неудачи: Заинтересованность в благополучии других и в
сотрудничестве. В детстве с 2х до 5 лет ребенок планирует свое будущее. Этот план он
вмещает в себя: что его радует, что огорчает, как он относится к себе, к другим. Где
будет жить, и с кем будет жить.
Этот план является сценарием жизни. Сценарий формируется над родительским
программированием. Может быть под влиянием самого ребенка в связи своих
переживаний. Под влиянием 4 типов. Под такой сценарий человек неосознанно
подбирает соответствующих людей ситуаций и обстоятельств.

file_name: Концепция развития Адлера и Берна.docx

intro:
Идеи Адлера о развитии личности как процессе преодоления исходного чувства неполноценности получили своеобразное продолжение в работах Э. Берна.
Люди появляются на свет беспомощными и полностью зависящими от своего окружения. Но ряд из них, назовем их Выигрывающие, успешно справляются с переходом от полной беспомощности к независимости.

психологическая работа

group: Педагогика

доп. образование взрослых

group: Другое

title: "Концепция развития Адлера и Берна"


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Химические реакции соединения, разложения, замещения и обмена»
1. Укажите, какими физическими явлениями (выделение теплоты, взрыв,
появление запаха, изменение окраски, излучение света) сопровождаются
приведенные реакции.
 NaCl, ........................................... ;
 AlCl3 + Br2,........................................... ;
2. Укажите тип реакции:
а) 2Аl + 3Сl2 = 2AlCl3, ........................................... ;
б) 2Mg + CO2 = 2MgO + C, ........................................... ;
в) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O, ........................................... ;
г) Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O, ........................................... .
3. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите тип каждой
реакции:
а) Na + Cl2
б) AlBr3 + Cl2
в) Fe(NO3)3 + NaOH
г) KNO3
 KNO2 + O2
4. Допишите пропущенный реагент в уравнениях реакций, расставьте
коэффициенты и укажите тип реакции:
а) СаСО3 = … + СО2
.............................................................................................. ;
б) Fe + … = FeCl2 + H2
.............................................................................................. ;
в) Zn(NO3)2 + Na2CO3 = ZnCO3
.............................................................................................. ;
 Fe(OH)3 * + NaNO3 ........................................... ;
, ........................................... .
,
,
 + … , г) Fe + … = FeCl3,
.............................................................................................. .
5. Пользуясь таблицей растворимости, допишите уравнения реакций обмена, в
которых образуется осадок ( ) или выделяется газ ( ) (Н2S, CO2 или SO2).
(Газы СО2 и SO2 получаются при самопроизвольном распаде кислот Н2СО3 и
H2SO3 – продуктов реакции обмена.)
Пример.
K2СО3 + СаСl2 = …………………………………………………… ,
АgNO3 + HCl = ……………………………………………………. ,
BaCl2 + CuSO4 = …………………………………………………... ,
Na2SO3 + HCl = ……………………………………………………. ,
FeS + HCl = ………………………………………………………... ,
BaCO3 + HNO3 = …………………………………………………… .
6. Напишите три реакции обмена, в которых образуются соль и вода (реакция
нейтрализации), с участием трех разных оснований и трех кислот.
..............................................................................................

file_name: типы реакций.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Формулы и свойства оксидов»
1. Составьте химические формулы оксидов элементов, проявляющих в
соединениях следующие степени окисления: Ag (+1), N (+2), Al (+3), Si (+4), P
(+5), S (+6), Cl (+7), Xe (+8).
…………………………………………………………………………….
а – корунд Al2O3; б – аметист (модификация кварца
Твердые оксиды:
в – асбестовидная модификация серного ангидрида SO3
SiO2);
2. Напишите химические формулы пяти газообразных оксидов.
…………………………………………………………………………….
3. Какие оксиды обладают запахом, имеют яркую окраску?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
4. Напишите по три формулы оксидов с молекулярным и ионным строением.
Молекулярное строение (полярная ковалентная связь) – …………………… .
Ионное строение (ионная связь) – …………………… .
5. Напишите уравнения реакций разложения оксидов серебра(I) и ртути(II)
при нагревании, продукты – металл и молекулярный кислород.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Напишите уравнения реакций превращения одних оксидов в другие с
участием кислорода (присоединение или отщепление): Оксиды свинца:
а – свинцовый глет PbO, желтый;
б – свинцовый сурик Pb3O4,
красный;
в – массикот PbO, оранжевый;
г – PbO2, коричневый
7. Перечисленные оксиды: N2O, F2O, CO2, TiO2, Fe2O3, MgO, Al2O3, CrO3 –
сгруппируйте по парам так, чтобы массовые доли кислорода в них были: а) по
0,3; б) по 0,4; в) 0,47 и 0,48; г) 0,36 и 0,72.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
8. Напишите уравнения реакций оксидов с водой, в которых получаются
следующие гидраты оксидов:
… + … = Ва(ОН)2,
… + … = H2SO4,
… + … = NaOH,
… + … = H2SO3.

file_name: формулы и свойства оксидов.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановская СОШ
«Химия – область естествознания и производственная деятельность»
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
1. Придумайте и опишите эксперимент, подтверждающий, что:
а) сахар растворяется в воде, а речной песок – нет;
б) спирт горит, а вода – нет;
в) мел можно растереть в порошок, а кусочек медной проволоки – нет.
..............................................................................................
2. Чем научная деятельность отличается от производственной?
..............................................................................................
3. Поясните, что означают следующие термины:
а) эксперимент – ........................................... ;
б) гипотеза –  ...........................................;
в) правило (закон) –  ...........................................;
г) научный язык –  ...........................................;
д) правила техники безопасности –   ............................................
4. Какие последствия может повлечь несоблюдение техники безопасности
для:
а) исполнителя работ;
б) других людей в помещении;
в) самого помещения;
г) репутации фирмы?
..............................................................................................
5. Что означает термин «контролируемые условия» при проведении
химического эксперимента?
..............................................................................................
6. Для каждого из перечисленных веществ укажите несколько областей
использования.
а) Природный газ –  ............................................
б) Вода –  ............................................
в) Мел – ........................................... .
г) Древесина – ........................................... .

file_name: химия - область естествознания.docx

title: Блиц – задание. Проверь свои знания: «Химия – область естествознания и производственная деятельность»


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановская СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Химические реакции. Уравнения химических реакций»
 2H2O1.
2.
.
 Na2CO3 + H2O + CO2
1. Сформулируйте определение понятия «химическая реакция».
.............................................................................................. .
2. Закончите определение.
Уравнение химической реакции – это ...................................... .
3. Запишите, как читают следующие уравнения реакций.
Пример. 2Al + 3S = Al2S3: «Алюминий взаимодействует с серой, при этом
получается сульфид алюминия».
а) 2H2 + O2
..............................................................................................
б) 2NaHCO3
..............................................................................................
в) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
..............................................................................................
4. Какие вещества, участвующие в химической реакции, называют исходными
веществами, а какие – продуктами реакции?
..............................................................................................
5. Существует следующий способ расстановки коэффициентов в схеме
химической реакции. Если в одной части схемы число атомов какогото
элемента четное, а в другой – нечетное, то перед формулой вещества с
нечетным числом атомов ставят коэффициент 2. Расставьте коэффициенты в
схемах реакций, т.е. превратите их в уравнения:
а) Са + О2
б) Р + Сl2
в) СН4 + О2
г) Аl + Н2SO4
6. По словесному описанию составьте уравнения химических реакций.
а) Натрий Na растворяется в воде с образованием гидроксида натрия NaOH и
водорода Н2.
..............................................................................................
б) Сероводород Н2S горит на воздухе, вступая в реакцию с кислородом О2, с
образованием сернистого газа SO2 и воды.
..............................................................................................
7. Число атомов каждого элемента справа и слева в уравнении реакции
должно быть одинаковым. С учетом этого дополните следующие записи
формулами недостающих веществ:
 СаО;
 РСl3;
 Al2(SO4)3 + H2
.
 СО2 + Н2О; СаО + … ;
а) Са(ОН)2
б) МgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + … ;
в) Р2О5 + … = 2Н3РО4.

file_name: химреакции.docx


extracted_text:
Интерактивный урок
«В ПРОШЛОЕ НАШЕГО ГОРОДА»
Учитель изобразительного искусства  МБОУ «Гимназия №4» Шагаева Наталья
Юрьевна КОНЦЕПЦИЯ УРОКА
Цель: Нарисовать любимый уголок нашего города.
Задачи:
1. Познакомить  учащихся с памятными местами нашего города.
2. Познакомить шестиклассников с творчеством художника В. А. Огольцова.
3. Воспитывать чувство  уважения к истории и традициям своей малой
Родины.
4. Развивать эстетический вкус, творческие способности. Вступление
СЦЕНАРИЙ УРОКА
Наш город Дзержинский, богат великими людьми, которые прославили его
своими достижениями в области науки, культуры, искусства. Среди них есть
заслуженный художник СССР  Валентин Александрович Огольцов. Он создал
художественную студию, а его картины, пропитаны любовью к своему
любимому Подмосковью. Работы Валентина Александровича выставлялись в
ЦДХА и других московских галереях. Жители нашего города имеют
уникальную возможность видеть его полотна в картинной галереи, так как его
семья, после смерти художника, передала в дар городу более восьмисот работ.
БИОГРАФИЯ
Валентин Александрович Огольцов (1935—1995)
Живописец. Родился в городе Кунгуре Пермской
области, но вся его сознательная жизнь прошла в
Подмосковье, в городе Дзержинском. Любовь к
рисованию привела юного Валентина в изостудию,
существовавшую еще со времен трудкоммуны им.
Дзержинского, руководил которой выдающийся
художник Б. В. Иогансон. Изостудия Иогансона
воспитала многих талантливых художников (Н.Горлов,
В. Сорокин, В. Диков и другие). В 1958 году, после службы в армии, В. Огольцов
поступил в Московское художественное училище «Памяти 1905 года» и
окончил его в 1963 году. Свое художественное образование он продолжил в
МВХПУ (б. Строгановское), а затем и в МГХИ им. В. И. Сурикова, который
окончил в 1973 году (мастерская Цыплакова). В 1977 году В. Огольцов вступил
в члены Союза художников СССР. Валентин Огольцов работал в области
станковой живописи, был участником зональных, московских, республиканских
и всесоюзных выставок. В течение всей жизни художник черпал вдохновение в
природе любимого им Подмосковья. Он оставил после себя большое число
полотен, многие из которых пока не известны широкому зрителю. Картины,
представленные на этой странице, помогут понять, чем жил и что чувствовал
художник. ВИРТУАЛЬНАЯ ЭКСКУРСИЯ В ПРОШЛОЕ НАШЕГО ГОРОДА

Мой город – городок
России уголок
Здесь, над Москвой рекой
Века хранят покой
И славу давних лет.
И гордость наших дней
Как дальнийближний свет
Истории своей.
                  Валерий Аушев
 «Деревня Гремячево»

 На картине изображена Голюбовская горка, она легко узнаваема. Рядом
примостились одноэтажные домики – это деревня Гремячево.
яя
Грем чево
 — одна из четырёх деревень, принадлежавших НиколоУгрешскому
монастырю, образовавших впоследствии посёлок, а затем и город Дзержинский в
Московской области. Деревня упоминается в документах с 1521 года.
Старожилы помнят и узнают места написанные художником.
 «Голюбовская горка»  историческое место нашего города, знаете ли вы какие
нибудь легенды о ней? Рассказ учащегося     Легенда о «Голюбовской горке»
Давнымдавно, когда еще и деревни Гремячево не было, вокруг горки жили
крестьяне. А неподалеку, жил богатый кулак. Была у него дочка Любаня – самая
красивая девка в Московии. А среди крестьян жил парень Ганя – простой
работник, вроде Балды. И надо же такому случиться, что Любаня и Ганя
полюбили друг друга.
Но отец Любани, запретил дочери встречаться с «голодранцем». Но все  знали,
что Ганя и Любаня встречаются тайком. Сядут, обнимутся и на закат смотрят.
Долго ли, коротко ли, но пошли слухи, что Любаня и Ганя встречаются.
Услыхал про это отец Любани и запер её в сарае на восемь замков, да еще и
охрану приставил.
А Ганя ждет свою Любаню, ждет на горке, ждет день, другой, третий… И дожди
идут, и солнце палит, и луна сияет, а Ганя все ждет и ждет. Но не идет Любаня.
И объявил тогда Ганя всем своим дружкамкорешкам: «Не уйти мне с этой
горки, пока Любаню не отцелую!» Так и сказал. Привязал себя к сосне веревкой
и остался ждать. Тут же нашлись злые языки, которые доложили помещику, что,
мол, хахаль дочки его всем сказал, что с горки не уйдет, пока Любку не
отлупцует.
Слово «отцелую» превратилось в «отлупцую». С умыслом ли было такое
сделано, по недомыслию ли – кто же сейчас скажет? А смысл изменился, и
кончилось все трагически. Помещик рассказал дочке, что Ганька хочет ее
отлупцевать. Любаня сильно обиделась и обещала отцу, что не пойдет за Ганьку.
Ганя так и не дождался свою Любаню и умер на горке от тоски, к сосне
привязанный. Сделал, как обещал. Любаня тут же побежала на горку, и увидела
там могилу своего рыцаря, верного Гани. Заплакала Любаня, зарыдала и умом от
горя двинулась. А сам помещик потосковал немного и в Америку уехал.
Горка с тех пор стала называться Галюбовской, в честь Гани и Любани, но
таинственным образом буква «а» превратилась в букву «о»
«Родник»
Родник
Часовенка поставлена У льющейся водицы
Которая постарому
Бежит себе, струится.
Давно уж нет Гремячева
А вот родник шумит
Им свежесть не утрачена.
Звенит вода прозрачная
И путников манит.
В. Аушев

Гремучий ручей — так местные жители называли гремячевский родник.
По легенде, во время грозы в это место ударила молния, так образовался
источник.
Несколько полотен художника посвящено этому замечательному месту нашего
города.
На одной из картин, родник изображен в весеннее время года. Насыщенные,
яркие цвета, много зелени, пронзительно голубое небо. У родника женщина,
стирающая белье. Вторая картина с другим настроением. Мы видим, что погода
поменялась. Глядя на картину мы ощущаем холодный пронизывающий ветер.
Березка склонила свои озябшие ветки к земле, готовясь расстаться с
последними листьями.  Небо стало свинцово серым.  Вотвот с него сорвутся
первые снежинки.
«Николо – Угрешский монастырь»
         По легенде, история города начинается со времён Куликовской битвы. Легенда гласит, что в ночь, когда Дмитрий Донской был на этой земле славной,
приснился ему сонзнамение. Видел он Святителя и Чудотворца Николая.
Возрадовался Дмитрий Иванович, ведь было это для него знамением победным.
После яркой победы на Куликовом поле, князь велел построить храм имени
Николая Святителя.
На первой картине изображен НиколоУгрешский монастырь, легко узнаваем
для горожан здание, здесь он изображен со стороны Москварека.
Величественный монастырь, всегда притягивал художников.
А на этой картине – аллегории
художник представил нам наш
город в будущем. Он совместил
Москву реку, Голюбовскую горку,
Николо – Угрешский монастырь и
строящийся молодой город. Пусть
всё меняется и нет уже деревни
Гремячево, но некоторые вещи
остаются неизменными.
 И еще многие поколения будут любоваться красивой рекой, встречать рассветы
на Голюбовской горке…
                                      ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
Нарисовать любимый уголок нашего города.
 выбрать сюжет
   выбрать   средства   художественной   выразительности   для   создания   образа
города
 В зависимости от замысла выбрать горизонтальный или вертикальный формат    составить   композицию   городского   пейзажа,   учитывая   принцип   построения
линейной и воздушной перспективы.
ИТОГ: Выставка работ учащихся

file_name: интерактивный урок в прошлое нашего города.docx

intro: Урок посвящен памятным местам подмосковного города Дзержинский. В основе урока лежит творчество местного художника В. А. Огольцова, который неоднократно писал виды нашего города. На примере картин художника и рассказов учащихся о истории города, у детей развивается чувство  уважения к истории и традициям своей малой Родины. Цель урока: нарисовать любимый уголок нашего города.

title: Интерактивный урок "В прошлое нашего города"


file_name: химсвойства водорода.docx

title: Блиц – задание. Проверь свои знания: «Химические свойства водорода. Водород как топливо»


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановская СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Химические формулы»
1. Закончите определение.
Запись состава вещества с помощью химических символов и индексов
называют …………….
2. Укажите индексы при атомах азота и кислорода в следующих соединениях:
а) N2O5 – … и …; б) N2O – … и …;
в) NO2 – … и …; г) HNO3 – … и … .
3. Напишите, как читаются химические формулы.
Пример. Al2(SO4)3 – алюминийдваэсочетыретрижды.
а) Н2О – …………… ; б) СО2 – …………… ;
в) Fe3O4 – ……………; г) NaHCO3 –…………… ;
д) Ca(OH)2 – ……………; е) K3PO4 – …………….
4. Укажите, из атомов каких элементов состоят вещества.
Пример. Поваренная соль NaCl – из атомов натрия Na и хлора Cl.
а) Пиролюзит MnO2 – …………… .
б) Медный колчедан CuFeS2 – …………… .
в) Гипс CaSO4•2H2O – …………… .
Поваренная соль NaCl
Пиролюзит MnO2
5. Укажите количественные соотношения атомов элементов в химических
соединениях.
Пример. Корунд Al2O3: на 2 атома Al приходится 3 атома О.
а) Вода Н2О: …………… . б) Хлороводород НСl: …………… .
в) Аммиак NH3: …………… .
Медный колчедан CuFeS2
Гипс CaSO4•2H2O
6. Сравните:
а) качественный состав соединений Cu2S и CuSO4;
б) количественный состав соединений Fe2O3 и Fe3O4.
а) .............................................................................................. ;
б) .............................................................................................. .

file_name: химформулы.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Электронные оболочки атомов»
1. Сколько всего электронов может быть в атомах, указанных в современной
таблице Д.И.Менделеева? Выберите правильный ответ:
а) 1 – 2; б) 1 – 8; в) 1 – 110; г) бесконечно много.
..............................................................................................
2. В чем различие электронов атома, находящихся в разных электронных
слоях? Выберите верный ответ:
а) в энергии взаимодействия с ядром атома;
б) в размерах;
в) в величине заряда;
г) никаких различий нет.
..............................................................................................
3. Как называют дискретные (изменяющиеся скачками, прерывистые) уровни
энергии электронов в атоме?
..............................................................................................
4. Каково максимально возможное число электронов (N) на разных
энергетических уровнях
(n – номер электронного слоя)? По какой формуле можно рассчитать
значения числа N?
..............................................................................................
5. Как называют следующие электронные слои в атоме?
а) Слой, содержащий максимально возможное число электронов N;
б) слой с меньшим, чем N, числом электронов;
в) внешний слой, содержащий 8 электронов.
..............................................................................................
6. Сколько электронных слоев n у атомов:
а) азота 7N;
б) хлора 17Cl?
..............................................................................................
7. Используя рисунок (см. далее), определите число завершенных
электронных слоев в атомах:
а) кислорода 8О;
б) натрия 11Na.
.............................................................................................. Схема расположения электронов по
слоям
в атомах кислорода О (а) и натрия Na (б)
8. Сколько внешних (валентных) электронов у атомов кислорода и натрия?
..............................................................................................
9. Атом какого химического элемента содержит завершенный третий слой,
одновременно являющийся внешним?
..............................................................................................
10. Поясните, почему у атома калия 19K (см. рисунок) третий электронный
слой содержит всего
8 электронов, тогда как по формуле N = 2n2, где n – номер слоя, это число
равно 2 • 32 = 18.
..............................................................................................
Схема расположения
электронов
по слоям в атоме калия K

file_name: элекронные оболочки.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Электроотрицательность»
1. Дайте определение понятия «электроотрицательность».
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
2. Напишите символы химических элементов, у которых значения
электроотрицательности равны: 1,0, 1,5, 2,1, 2,5, 3,0, 3,5, 4,0 (см. ряд
электроотрицательности).
…………………………………………………………………………….
3. Напишите названия и символы элементовметаллов, которые по значению
электроотрицательности (1,9) можно бы отнести к неметаллам.
…………………………………………………………………………….
4. Какой из металлов имеет наименьшее значение электроотрицательности?
…………………………………………………………………………….
5. Напишите формулы бинарных соединений (вещества, состоящие из двух
элементов). Имейте в виду, что у первого элемента в химической формуле
меньшее значение электроотрицательности (ЭО). Часто первый в формуле –
металл. Римскими цифрами показано число химических связей, образуемых
элементом в соединении: а) Li(I) и O(II); б) Mg(II) и F(I); в) Ca(II) и S(II); г)
Al(III) и Br(I);
д) C(IV) и Cl(I).
Например: Н(I) и О(II); ЭО (Н) = 2,1, ЭО (О) = 3,5; формула – Н2О.
…………………………………………………………………………….
6. Для различных пар элементов, образующих одинаковое число связей (в их
химических формулах нет индексов), определите верный порядок элементов в
формулах: а) Н и Cl; б) О и Са;
в) Al и Р; г) C и Si; д) S и Fe; е) F и K.
…………………………………………………………………………….

file_name: электроотрицательность.docx


extracted_text:
Тест «Деепричастие»
1. Признаки каких частей речи совмещает деепричастие:
А) существительного и прилагательного
Б) глагола и прилагательного
В) глагола и причастия
Г) глагола и наречия
2. Какая часть слова отсутствует у деепричастия:
А) приставка
Б) суффикс
В) окончание
Г) корень
3. Какой из суффиксов не относится к деепричастию (с помощью какого суффикса не
образуются деепричастия):
А) в
Б) а,я
В) учи
Г) ущ
4. Укажите деепричастие совершенного вида:
А) нахмурясь
Б) требуя
В) ржавея
Г) приближаясь
5. Найдите деепричастие, в котором не пишется слитно:
А) (не)обращая
Б) (не)доумевая
В) (не)дыша
Г) (не)оглянувшись
6. От какого глагола нельзя образовать деепричастия:
А) получил
Б) трудятся
В) пронести
Г) вязать
7. В каком предложении запятая не ставится:
А) Сидят птицы на кленах важно и не спеша поклевывают золотистые семена. Б) По временам птицы ныряют в снег купаясь в нем.
В) Потом не торопясь они похаживают по сверкающему снегу.
Г) Прихотливо извиваясь заснеженная аллея устремляется за город.
8. В каком слове ударение падает на первый слог:
А) ржавея
Б) балуясь
В) торжествуя
Г) любуясь
9. Укажите словосочетание, в котором деепричастие – главное слово:
А) мурлыча и ворча
Б) говорил улыбаясь
В) не прикасаясь рукой
Г) весело посвистывал
10. Образуйте все возможные формы деепричастий и причастий от глаголов: требовать,
жевать, преодолевать, рассчитать, распределить.
Спишите предложения, расставив знаки препинания, графически обозначив
деепричастные обороты.
1. Льды расстаяв становятся синью в реке. Птицы взлетая становятся стаей. Люди
рождаясь кричат на одном языке заклиная взрослых люде понимать друг друга.
2. Я пришел в оранжерею и сорвав сухой листок молвил Дайте мне дешевый прочный
пахнущий цветок.
3. Вставая с первыми лучами теперь она в поля спешит и умиленными очами их озирая
говорит Постойте мирные долины и вы знакомых гор вершины и вы знакомые леса; прости
небесная краса.
4. Не сиди сложа руки так не будет и скуки.
5. А звезды с высоты глядя на нас так явно мигают не стыдясь.

file_name: Тест. ДЕЕПРИЧАСТИЕ.docx

intro: Тест по теме "Деепричастие" может быть использован для закрепления, повторения или в качестве контрольной работы по теме. В данной работе содержатся не только тестовые задания, но и задания на образование всех возможных форм деепричастий от глаголов и др. Данный тест можно использовать при подготовке к итоговой аттестации.

title: Тест по теме "Деепричастие"


extracted_text:
Мероприятие  на тему:  «Этика  и психология семейной жизни»
Цель: Познакомить воспитанников с культурой семейных отношений.
Продолжить работу по ориентации воспитанников на общечеловеческие
ценности: Любовь. Семья Долг.
Оформление: 1) Книжная выставка «Семья и ее значение в жизни человека».
2) Плакаты: «Тот, кто быстро пламенеет, тот охладевает вдруг»;
«Быстро жениться, долго каяться»;
«С милым и рай в шалаше»;
«Только влюбленный имеет право на звание человека».
Ход мероприятия:
Звучит вальс «Мендельсона»
Ведущий (1): Сегодня мы с Вами будем говорить о семейной жизни, о брачно
семейных отношениях.
Психолог:  Современный   брак   явление,   прежде   всего,   психологическое,
потому что предполагает не только союз между представителями
разных полов, но и между двумя личностями.
Ведущий   (2):  Самое   важное   для   стабильности   семьи   –   супружеские
отношения.   И   нет   большей   ответственности,   чем   личная
ответственность   супругов   за   эти   отношения.   Любовь,   доверие,
семейный климат никогда не остаются неизменными. И никогда не
являются делом только одного из супругов.
Психолог:  Мы   предполагаем,   что   все   люди   женятся   и   выходят   замуж   по
любви. По   опросам  молодоженов, любовь  –  безусловный  лидер
среди прочих мотивов для брака. Но, признаемся, что далеко не
все   семьи   живут   с   любовью,   потому   что   люди   не   умеют   ее
сохранять в браке.
Вопрос к воспитанникам: «Что такое любовь в браке?»
Воспитанники читают афоризмы:
  Любовь   всесильна,   она   может   все   –   ее   существование   есть   гарантия
серьезности чувств и стабильной основы семьи супругов. Любовь всегда защищает от недоразумений, налаживает отношения супругов,
помогает избегать ссор, приглушает конфликты.
Любовь увеличивает  точки душевного соприкосновения супругов.
Психолог: Любовь максималистское чувство, она феноменально сильна, она
способна   вынести   большие   психологические   нагрузки,   тогда   ей
ничего не страшно.
Рассмотрим что такое любовь, влюбленность, увлечение.
Любовь – это чувство одного человека к другому: «Я не
могу жить без тебя»
Влюбленность – увлечение, основанное на влечении.
Увлечение – это еще не любовь, оно возникает как многие
чувства, внезапно, и может пройти бесследно, более того может
перерасти в неприязнь, ненависть, даже презрение. Увлечение не
учитывает   нравственные   категории,   характер,   оно   склонно
приукрашивать людей, их идеализировать, толкать на самообман.
Состояние   увлечения,   влюбленности   характеризуется
большим   душевным   подъемом,   взволнованностью,   появляется
чувство   теплоты,   нежности,   любование   физическим   обликом,
стремление к близости.
Ведущий   (3):  Браки,   совершенные   постепенно,   только   на   основе
влюбленности, очень часто не долговечны, непрочны, особенно в
период   ранней   юности.   Нередко   говорят:   «Тот,   кто   быстро
пламенеет, тот охладевает вдруг».
Психолог:  Самые   прочные   и   счастливые   те   семьи,   которые   создаются   на
основе подлинной любви. Она заключается в сочетании увлечения,
страсти с уважением к человеку, родством интересов, общностью
взглядов, подходов к жизненным вопросам.
Первые шаги семейной жизни трудны. Так как супруги не
всегда   учитывают   индивидуальные   особенности   друг   друга,
нарушают равноправные отношения между собой, не умеют быть
откровенными и тактичными, неправильно организуют домашний
труд, не умеют полноценно использовать  совместное свободное
время,   пренебрегают   некоторыми   особенностями   половых
отношений. Воспитанники задают вопросы:
Можно ли прощать обиды в браке, забыть неприятности ?
Можно ли уступить, найти общее решение в какомлибо вопросе ?
Психолог:  Супружество – это процесс, в котором духовное отторжимо от
физического. Один из супругов не может быть счастлив вполне,
если другой несчастен.
Ведущий (4): Вам предполагается проиграть семейные ситуации в парах.
1 пара: Супруга говорит супругу: «Ты моя собственность, что хочу с тобой,
то   и   делаю».   Найдите   достойный   и   правильный   выход   из   этой
ситуации.
Ответ: перевести диалог в шутку.
2   пара:  К   супружеской   паре   приезжают   гости   на   ужин.   Распределите
обязанности супругов в подготовке к ужину.
Ответ:  В легкой  форме   предложить   второй  половине  помочь,
например, почистить овощи.
3   пара:  Супруга:   «Ты   не   воспитан!   Не   могу   понять,   как   я   терплю   тебя
столько лет!» Исправьте ситуацию, разрешите конфликт.
Ответ: «Я с тобой согласен, но мы ведь любим друг друга!»
Психолог: А теперь дорогие ребята, нам необходимо обсудить, верно ли были
прорешены  ситуации в парах.
(Идет обсуждение, после этого мероприятие завершается.)

file_name: Мероприятие Этика и психология семейной жизни.doc


extracted_text:
ЛЕКТОРИЙ ДЛЯ РОДИТЕЛЕЙ:
«О пользе и вреде интернета»
Лектории вызывает всеобщий интерес со стороны родителей, так как тема
культуры   использования   компьютера   и   информационного   пространства   на
сегодняшний   день   очень   актуальна.  Современный   ребенок   рано   знакомится   с
компьютером. Мы радуемся, глядя как ловко малыш нажимает на кнопки.
Родителям нравится; что дети не балуются, не носятся по улице, а тихо
сидят дома за компьютером. Взрослые не подозревают, что компьютер не только
становится для ребенка няней или источником знании, а начинает
эмоционально   заменит   ему   родителей.   Постепенно   ребенок   проводит   за
компьютером все больше времени.
Да   компьютер,   интернет   прочно   вошли   в   нашу   жизнь.  И   нам   не   удаться
отмахнуться   от   технического   прогресса.   Чтобы   компьютер   став   другом   и
помощником а не проблемой, мы попробуем с ним подружиться.
Чем рискуют дети бесконтрольно пользуются компьютером?
 Нарушение   осанки   н   появление   лишнего   веса   из      за   длительного
статического положения и неправильно подобранной мебели.
 Перенапряжение   нервной   системы   нарушение   сна   ухудшение
самочувствия.
  Пытаясь   уследить   за   калейдоскопом   звуков   и
образов‚   разобраться   в   них,   ребенок   тратит   много   сил.   Состояние
эмоционального
напряжения, стресса, в котором пребывает играющий на компьютере, не
находит разрядки в физической активности. А это со временем приводит к
сосудистым нарушениям, гипертонической болезни.
 Особенно   опасными   для   ещё   не   сформировавшейся   детской   психики
являются   сцены   агрессии,   жестокости   и   насилия,   под   воздействием 2
которых дети становятся более готовыми к жесткости в реальном мире,
который становится для них более агрессивным и пугающим.
 Общение   с   информационными   гаджетами  -одностороннее,   ребёнок   не
является собеседником. Поэтому дети, проводящие много времени перед
экраном могут не научиться хорошо и грамотно говорить, ясно излагать
свои мысли, общаться со сверстниками.
Дело в том, что когда человек читает книгу, информация поступает в мозг в том
ритме и количестве, которое соответствует его возможности. Читая, человек сам
может   контролировать   поток   информации   –   остановиться,   обдумать   чтото,
перечитать заново. А когда он за компьютером, поток информации насыщенный,
а главное, неконтролируемый, оказывающий сильное влияние и на сознание, и на
подсознание. Детям, «живущим» в интернете, зачастую необходима социальная
поддержка:
  они   испытывают   большие   трудности   в   общении,
неудовлетворенность,   им   свойственна   низкая   самооценка   в   реальной   жизни,
закомплексованность, застенчивость и т.п.
Если родители будут соблюдать требования и правила, то компьютер не
нанесет вреда ребенку; а польза его очевидна, так как новые стандарты обучение
предполагают   совершенствование   образовательных   программ,   а   также
использование   новых   информационных   средств   обучение   Эти   средства
необходимы   для   развития   познавательной   деятельности,   в   современных
условиях играют важную роль и а подготовке ребенка к школе.
Компьютер для самых маленьких Дошколятам, собственный компьютер,
конечно,   не   требуется.   Малышам   вполне   достаточно   нечастого   общения   с
родительским компьютером. В огромном мире детских компьютерных игр есть
игры и для этого возраста: маленький ребенок может раскрашивать раскраски на
компьютере   или   играть   а   пазлы.   Для   детей   постарше   множество   обучающих 3
компьютерных   программ‚   помогающих   о   обучении   чтению   и   счету.   Однако
лучше не давать дошколенку серьезно «подсаживаться» на компьютерные игры,
в этом возрасте, всетаки, обычные настольные игры гораздо предпочтительнее.
Развивающие компьютерные игры малышам, может быть, и не вредны, но они
часто формально имитируют то, что можно сделать на бумаге. Многие родители
верят в «миф» о том, что пользование компьютерной мышкой развивает у детей
мелкую моторику. Это, конечно, преувеличение. Тут все дело в чувстве меры.
Дело   а   том,   что   недолгое   пребывание   за   компьютером   улучшает
концентрацию внимания, а чрезмерное «ухудшает», и чтобы компьютер здоровью
не повредил, очень важно регламентировать время, которое ребенок проводит за
компьютером. Родителям, при решении этого вопроса, надо проявить с одной
стороны   настойчивость   и   последовательность,   а   с   другой      преодолеть
собственный соблазн отдохнуть от ребенка, который сидя за компьютером не
мешает   родителям   заниматься   домашними   делами   или   смотреть   телевизор,
чтобы   предотвратить   дурное   влияние   компьютера   на   детей      время   занятий
должно быть определено вами сразу. Малышам до 6 лет лучше не сидеть за
компьютером более 20 минут  и то‚ желательно, не каждый день.
Детям в возрасте 78 лет это время можно продлить до 3040 минут в день.
А с 9-10  лет не более часа-полутора.  В ряду главных проблем со здоровьем,
которые может доставлять компьютер детям  большая нагрузка на зрение А
поскольку   наши   глаза   напрямую   связаны   с   мозгом,   то   зрительное   утомление
сразу скажется на состоянии ребенка, как физическом, так н психологическом.
Поэтому, настройте яркость и контрастность компьютера так, чтобы глазам
малыша было комфортно, а на «рабочий стол» установите картинку спокойных
цветов.   Также,   желательно,   чтобы   частота   обновления   экрана   на   вашем
компьютере   была   максимальной   (100   н   более   герц),   особенно   если   у   вас   не 4
жидкокристаллический   монитор.   Очень   полезным   будет   научить   ребенка
специальной гимнастике для глаз. Если ее; все же чувствуете, что, несмотря на
все меры предосторожности, ваш ребенок устает при работе за компьютером, то
в  первую   очередь   проверяйте   правильность   организации   рабочего   места.  Как
оторвать ребенка от компьютера. Если маленького ребенка невозможно оторвать
от компьютерных игр без последующих истерик  это, конечно же, проявление
изначально неправильной политики отношения взрослых.
Когда   же   дети   постарше,   особенно   подростки,   очень   много   времени
проведет за компьютером, это может быть показателем проблем в семье.
Дети «уходят» в компьютер, прячась от семейных неурядиц, компенсируя
собственное одиночество, или потому, что им трудно общаться с домашними.
Если же вы уверены, что дело просто в сильном увлечении, то для того чтобы
оторвать сына от компьютера, лучше всего переключить его внимание на другое
занятие.
Неплохо   будет   увлечь   ребенка   спортом,   найти   ему   какоенибудь   подвижное
хобби.   Если   же   заметили,   что   компьютер   дети   предпочитают   книге      это
тревожный знак. Сколько бы полезной информации не было бы в
Интернете      стоит   попытаться   увлечь   ребенка   книжкой.   Существует   так   же
проблема качества тои информации, которую ребенок получает через Интернет,
но это тема для отдельного разговоре. Чтобы вокруг компьютера не возникало
серьёзных скандалов и ссор, с детьми нужно изначально поговорить, просто и
понятно объясните, почему долго сидеть за компьютером детям вредно. Будьте
честнее с ребенком И он это почувствует и запомнит на всю оставшуюся жизнь.
Не   опасайтесь   отрицательного   внимания   компьютера   на   ребенка.   При
разумное   подходе   никакого   вреда   компьютер   не   принесет,   а   польза   будет
неоценимой.  Иное собственный компьютер, ребенок потихоньку научится чтото 5
переустанавливать, понимать, что происходит с техникой, сможет завести свои
творческие проекты. Такие увлечения очень пригодятся ему в будущем, а может,
станут профессией.
Собственный   компьютер  -  это,   можно   сказать,   личное   пространство
ребенка, н оно необходимо каждой формирующейся личности. Так что, не надо
бояться   ставить   компьютер   в   детской.  Технический   прогресс   остановить
невозможно, а самым последним его достижениями дети встречаются первыми.
И чтобы умная машина была другом, а не врагом нашим детям, нам, взрослым,
тоже необходимо повышать свой уровень знаний. Хотя бы для того, чтобы мы
могли понимать то, чем увлечены наши дети, разделять с ними их успехи, да н
просто больше общаться со своими детьми. Все в Ваших рука!
Методические рекомендации
Формы работы по интернет безопасности могут быть самыми разнообразными,
главное,   чтобы   они   были   увлекательными   и   эффективными,   способствовали
формированию   навыков   информационной   безопасности,   соответствовали
возрасту учеников. ‘
Первый раздел: начальная школа  1 — 4 классы.
В рамках урока «Интернетбезопасность» в начальных классах целесообразно
ознакомить обучающихся с правилами ответственного и безопасного поведения
в современной среде, способах защиты от противоправных посягательств в сети
Интернет   и   мобильной   (сотовой)   связи;      как   критически   относиться   к
сообщениям   в   СМИ   (в   т.ч.   электронных),   мобильной   (сотовой)   связи,   как
отличить   достоверные   сведения   от   недостоверных,   как   избежать   вредной   и
опасной для них информации, как распознать признаки злоупотребления их
доверчивостью и сделать более безопасным свое общение в сети Интернет; —
как общаться в социальных сетях (сетевой этикет), не обижая своих виртуальных 6
друзей, и избегать выкладывания в сеть компрометирующую информацию или
оскорбительные комментарии и т.д.
Рекомендуется продемонстрировать возможности детских поисковых
Большое значение для эффективности урока Интернетбезопасности имеет не
только содержание, но и форма его проведения. Целесообразно использовать для
14 классов — урокпутешествие, урок викторину, урок соревнование, урок
игру, беседу.
В   качестве   примера   приводим   уроксказку.  Сказка   о   золотых   правилах
безопасности в Интернет
В  некотором  царстве,  Интернет  —  государстве   жилбыл   Смайлцаревич
ТьюторКоролевич, который правил славным городом СоцОБРАЗом. И была у
него   невеста   прекрасная   СмайлцаревнаОн—лайн—Королевна,   день   и   ночь
проводившая в виртуальных забавах. Сколько раз предупреждал её царевич об
опасностях, подстерегающих в сети, но не слушалась его невеста. Непокладая
рук трудился Смайлцаревич, возводя город СоцОБРАЗ, заботился об охране
своих   границ   и   обучая   жителей   города   основам   безопасности   в   Интернет
государстве. И не заметил он, как Интернет паутина всетаки затянула Смайл›
царевну   в  свои   коварные   сети.  Погоревал  —  да   делать   нечего:   надо   спасать
невесту.
Собрал он рать королевскую СоцОбразову — дружину дистанционную и
организовал "Регату" премудрую. Стали думать головы мудрые, как вызволить
царевну   из   плена   виртуального.   И   придумали   они   «Семь   золотых   правил
безопасного поведения в Интернет», сложили их в котомку Смайлцаревичу, и
отправился он невесту искать. Вышел на поисковую строку, кликнул по
Ссылкам поганым, а они тут как тут: сообщества Змея-искусителя-Горыныча,
стрелялки   Соловья   разбойника,   товары   заморскиекупцов   шоповских,   сети 7
знакомствзазывалок: Как же найтиотыскать Смайлцаревну?
Крепко задумался Тьюторкоролевич, надел щит антивирусный, взял в руки
мечкладенец   кодовый,   сел   на   коня   богатырского   и   ступил   в   трясину
непролазную.   Долго   бродил   он,   отбиваясь   от   реклам   зазывающих   и   спамов
завлекающих. И остановился на распутье игрища молодецкого трёхуровневого,
стал читать надпись на камне, мохом заросшим: на первый уровень попадёшь
времени счет потеряешь, до второго уровня доберешься — от родныхблизких
отвернёшься,   а   на   третий   пойдешь      имя   свое   забудешь.   И   понял   Смайл—
царевич, что здесь надо искать невесту.
Взмахнул   он   своим   мечом   праведным   и   взломал   код   игрища   страшного!
Выскользнула   из   сетей,   разомкнувшихся   Смайл   —   царевна,   осенила   себя
паролем честным и бросилась в объятия своего суженого. Обнял он свою невесту
горемычную и протянул котомочку волшебную со словами
поучительными:
«Вот тебе оберег от козней виртуальных, свято соблюдай наказы безопасные!»
1. Всегда помни свое Интернет—королевское имя (E-mail, логин, пароли) и
не кланяйся всем подряд (не регистрируйся везде без надобности)!
2. Не   поддавайся   ярким   рекламамуказателям   и   не   ходи   тропками,
путанными на подозрительные сайты: утопнуть в трясине можно!
3. Если пришло письмо о крупном выигрыше — это «обманная грамота»:
просто  так  выиграть   невозможно,  а  если  хочешь  зарабатывать  пиастры,
нужно   участвовать   в   полезных   обучающих   проектах   —   в
«Регате...»‚ например,!
4. Чтобы   не   забыть   тропинку   назад   и   вернуться   вовремя,   бери   с   собой
Клубок волшебный (заводи себе будильник, садясь за компьютер)!
5. Если   хочешь   дружить   с   другими   царствамигосударствами,   изучай 8
полезные сервисы: они помогут тебе построить «Мой королевский мир»,
свой царский блог, форум для глашатаев важных — друзей званы
6. Не   забывай   обновлять   антивирусную   программу   —   иначе   вирус   Серый
Волк съест весь твой компьютер!
7. Не   скачивай   нелицензионные   программные   продукты   —   иначе   пираты
потопят твой корабль в бурных волнах Интернет!
8. Залилась совестливыми слезами дева красная, дала своему нареченному
слово честное, что не будет пропадать в забавах виртуальных, а станет
трудиться   на   благо   народа   города   своего   СоцОБРАЗа,   сама   начнет
обучаться и помогать будет люду заблудшему и погрязшему в трясине
сетевой. И зажили они дружно и счастливо с мечтою расширить границы
образовательные.
ДЕСЯТЬ ПРАВИЛ БЕЗОПАСНОГО ИНТЕРНЕТА
1. Посещайте   сеть   вместе   с   детьми,   побуждайте   их   делиться   опытом
использования Интернета.
2. Научите   детей   доверять   интуиции      если   их   в   Интернете   чтолибо
беспокоит, пусть сообщают вам.
3. Помогите   ребенку   зарегистрироваться   в   программах,   требующих
регистрационного   имени   и   заполнения   форм,   не   используя   личной
информации   (имя   ребенка,   адрес   электронной   почты,   номер   телефона,
домашний   адрес).   Для   этого   можно   завести   специальным   адрес
электронном почты.
4. Настаивайте,   чтобы   дети   никогда   не   давали   своего   адреса,   номера
телефона   или   другой   личной   информации,   например,   места   учебы   или
любимого места для прогулки.
5. Объясните   детям,   что   в   Интернете   и   реальной   жизни   разница   между 9
правильным и неправильным одинакова. `
6. Детям никогда не следует встречаться с друзьями из интернета, так как
эти люди могут оказаться совсем не теми, за кого себя выдают.
7. Скажите детям, что далеко не все, что они читают или в Интернете,
правда, приучите их спрашивать вас, если они не уверены.
8. Контролируйте   действия   детей   с   помощью   современных   программ,
которые   отфильтруют   вредное   содержимое,   помогут   выяснить,   какие
сайты посещает ребенок и что он там делает.
9. Настаивайте, чтобы дети уважали чужую собственность, расскажите, что
незаконное копирование музыки, компьютерных игр и других программ
кража.
10.Научите   детей   уважать   других,   убедитесь,   что   они   знают   о   том,   что
правила хорошего тона действуют везде  даже в виртуальном мире.

file_name: Лекторий для родителей о пользе и вреде интернета.rtf

intro: Лекторий вызывает общий интерес со стороны родителей, так как тема культуры использования компьютера и информационного пространства на сегодняшний день очень актуальна.  Современный ребенок рано начинает знакомится с компьютером и информационным пространством, поэтому необходимо достаточное внимание со стороны родителей.  Компьютер - друг, а не враг!

title: Лекторий для родителей "О пользе и вреде интернета" (3 класс, воспитательная работа)