extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Аллотропия
Изучение   простых   веществ   и   их   свойств   чрезвычайно   важно   для
неорганической химии и закладывает основу для ее изучения. Кардинальная
особенность простых веществ заключается в том, что при рассмотрении их
свойств не нужно учитывать изменения их состава, поскольку он всегда один
и   тот   же.   Но   и   у   простых   веществ   необходимо   уделить   особое   внимание
явлению аллотропии. Это позволит выявлять зависимость свойств веществ от
их химического строения.
Аллотропия (от греческого «tropos» — признак) — это процесс, при котором
один   химический   элемент   может   трансформироваться   в   два   или   больше
простых веществ. К примеру, атомы кислорода могут преобразоваться в два
других   различных   вещества   – кислород и озон,   а сера –   кристаллическую   и
пластическую   серу.   Вещества,   которые   образовались   из   атомов   одно
химического   элемента,   называют   аллотропными   модификациями этого
элемента.   Аллотропия   вызвана   разнящимся   набором   молекул   в   простом
веществе или разным местонахождением частиц в кристаллической решётке
этого вещества.
В 1841 году явление  аллотропии  стало  известно  науке благодаря  ученому
Йенсу Якобу Берцелиусу, позднее тщательные и долгие исследования этого
явления были проделаны А. Шреттером. В 1860 году, вскоре после того как
был   открыт закон   Авогадро,  по   которому   в  веществах   одного   объема,   где
установлены равные температуры и давление, существует равное количество
молекул,   ученые   поняли,   что   элементы   имеют   возможность   находиться   в
форме молекул со множеством атомов. К примеру, О2 — кислород и О3 —
озон.   В   самом   начале   двадцатого   века   стало   понятно,   что   отличия   в
кристаллической   конструкции   простых   веществ   —   это   еще   одна   причина
аллотропии.
Аллотропные модификации
На   сегодняшний   день   насчитывается   больше   четырехсот   аллотропных
модификаций простых веществ. К примеру, алмаз и графит – это аллотропные
модификации углерода, хотя эти вещества внешне совершенно непохожи. У
графита   структура   гексагональная   слоистая,   а   у   алмаза   выглядит   как
правильно соединенная с друг другом сетка тетраэдрических образований.
Иногда это явление объединяют с полиморфизмом. Это возможность веществ
твердого агрегатного состояния находится в двух или больше видоизменениях с   различной   кристаллическим   построением   и   свойствами   при   одинаковом
химическом   составе.   Но   аллотропия   имеет   отношение   лишь   к   простым
веществам, вне зависимости от их агрегатного состояния, а полиморфизм — к
любому   твердому   вещество,   без   указания   на   то,   простое   оно   или
сложное.Несмотря на количество аллотропных модификаций у химического
элемента, самым стойким и не разрушающимся оказывается, в большинстве,
только   одно.   Вот   примеры   одних   из   самых   распространенных   примеров
аллотропии   веществ: углеродможет   образовать   множество   аллотропных
модификаций —   алмаз,   графит, карбин   и   т.д.   Кремний   образует   два
аллотропных видоизменения: аморфный и кристаллический кремний.
Аллотропные формы углерода:
 a) лонсдейлит; б) алмаз;
в) графит; г) аморфный углерод; д) C60 (фуллерен); е) графен;
ж) однослойная нанотрубка
Разнообразие сложных веществ наблюдается изза их разного количественного
состава.   Его   можно   определить   по   набору   электронов,   находящихся   на
электронном   уровне   атома   и   количественное   содержание   протонов   и
нейтронов в ядре. Но было обнаружено, что химэлементы могут образовывать
различные вариации, у которых у ядер один и тот же заряд, но при этом у них
разные массы. Такие разновидности атомов называются изотопами. Явления
аллотропии   и   изотопии   являются   подтверждениями   многообразия
неорганических веществ.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Викторина Химические элементы и география
Предлагаем вам ответить  на вопросы викторины «Химические элементы и
география». Эта викторина по химии не настолько сложна как кажется на
первый взгляд и её вопросы можно использовать не только в школе, но и для
прививания   интереса   ребёнка   к   химии.   Если   вы   читали   нашу   статью
про географические названия химических элементов, то возможно какието
вопросы   покажутся   совсем   лёгкими,   но   некоторые   из   них   всё   же   могут
поставить   в   тупик   даже   искушенного   химика.   В   этом   случае   вы   всегда
сможете   посмотреть   правильные   ответы   на   викторину   по   химии,   который
всегда   дается   после   вопроса,   которые   так   или   иначе   относятся   к   обеим
наукам:   химии   и   географии.   Итак,   приступим,   викторина   по   химии
«Химические элементы и география».
1. В честь какого химического элемента названа Аргентина?
2. С названием  какого   химического  элемента  созвучно  название  земной
коры?
3. Часть   названия   какого   химического   элемента   шестого   периода
периодической системы Д.И.Менделеева является названием единицы
давления?
4. Какой   химический   элемент   объединяет   Норвегию,   Швецию   и
Финляндию?
5. Название   какого   химического   элемента   из   группы   актиноидов
происходит от названия части света?
6. Как   называется   химический   элемент,   одноименный   с   городом
Мурманской области?
7. Какой   химический   элемент   шестой   группы   периодической   системы
«гостит» в городе Западного Казахстана?
8. В названии столицы Эстонии измените две последние буквы на одну, и
вы   получите   название   химического   элемента   девятого   ряда
периодической системы Д.И.Менделеева. 9. Назовите название городка в Швеции в честь которого были названы аж
4 химических элемента.
10.Отгадайте   химический   элемент   из   группы   актиноидов,   название
которого совпадает с названием планеты.
11.Невнимательный химик хотел написать название химического элемента
пятой   группы,   а   получилось   название   портового   города   Ростовской
области.
12.Но невнимательный химик на этом не остановился и хотел написать
название пролива между Черным и Мраморным морями, а получилось
название химического элемента третьего периода.
13.Шутливый вопрос. Каким химическим элементом можно чистить обувь?
14.Какой химический элемент находится в градуснике?
15.Из какого «химического элемента» можно сшить сапоги?

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Важнейшее положение в химии
Амедео   Авогадро   был   одним   из   итальянских   физиков   и   химиков   в
девятнадцатом веке. Надо сказать, что образование он получал юридическое,
но   тяга   к   математике   и  физике   подтолкнула   его   самостоятельно   заняться
изучением этих наук. И в этом деле он преуспел.
В   тридцать   лет   Авогадро   становится   преподавателем   физики   в   одном   из
университетских   лицеев   того   времени.   Позже   он   станет   профессором
математике   в   университете.   Однако,   Авогадро   известен   вовсе   не   своей
успешной   карьерой   преподавателя   точных   наук,   коих   он   освоил
самостоятельно,   он   известен,   прежде   всего,   как   учёный,   и   как   человек,
высказавший   одну   из   основополагающих   гипотез   физической   химии.   Он
предположил, что если взять равные объёмы двух разных идеальных газов при
одном   и   том   же   давлении   и   температуре,   то   в   этих   объёмах   будет
содержаться   одинаковое   число   молекул.
  Впоследствии   гипотеза
подтвердилась, и сегодня может быть доказана при помощи теоретических
выкладок. Сегодня это правило носит название закона Авогадро. Кроме того,
в  честь   него   было   названо   некое   постоянное   число,   так   называемое   число
Авогадро, о чём пойдёт речь ниже.
Число Авогадро
Все вещества состоят из какихто структурных элементов, как правило, это
либо молекулы, либо атомы, но важно не это. Что должно происходить, когда
мы   смешиваем   два   вещества,   и   они   реагируют?   Логично,   что   один
структурный элемент, кирпичик, одного вещества должен прореагировать с
одним структурным элементом, кирпичиком, другого вещества. Поэтому при
полной   реакции   число   элементов   для   обоих   веществ   должно   быть
одинаковым, хотя при этом могут отличаться и вес, и объёмы препаратов.
Таким   образом,   любая   химическая   реакция   должна   содержать   одинаковое
число   структурных  элементов   каждого  вещества,  либо  эти   цифры   должны
быть пропорциональны какомуто числу. Совершенно неважно значение этого
числа, но в дальнейшем за основу решили взять двенадцать грамм углерода12
и   подсчитать   в   нём   количество   атомов.   Оно   составляет   порядка   шести
помноженной на десять в двадцать третьей степени. Если вещество содержит
такое   количество   структурных   элементов,   то   говорят   об   одном   моле
вещества.   Соответственно   все   химические   реакции   в   теоретических
выкладках записываются в молях, то есть смешивают моли веществ. Как говорилось выше, значение числа Авогадро, в принципе неважно, однако
при этом его определяют физическим способом. Поскольку опыты на данный
момент   имеют   недостаточную   точность,   то   данное   число   всё   время
уточняется.   Можно,   конечно,   надеется,   что   когданибудь   оно   будет
подсчитано абсолютно точно, но пока до этого далеко. На сегодняшний день
последнее уточнение было сделано в 2011 году. Кроме того, в том же году
была   принята   резолюция   о   том,   как   грамотно   записывать   данное   число.
Поскольку оно всё время уточняется, то его на сегодняшний день записывают
как   6.02214Х   помноженное   на   десять   в   двадцать   третьей   степени.   Такое
количество   структурных   элементов   содержится   в   одном   моле   вещества.
Буква «Х» в данной записи говорит о том, что число уточняется, то есть
значение Х в будущем будет уточняться.
Закон Авогадро
В самом начале данной статьи мы упомянули Закон Авогадро. Это правило
говорит  об  одинаковом   количестве   молекул. В  таком  случае  имеет  смысл
связать этот закон с числом Авогадро или молем. Тогда закон Авогадро будет
утверждать,   что   моль   каждого   идеального   газа   при   одной   и   той   же
температуре и давление занимает одинаковый объём. Подсчитано, что при
нормальных   условиях   этот   объём   составляет   порядка   двадцати   четырёх   с
половиной   литров.   Есть   точное   значение   этой   цифры,   22.41383   литров.   И
поскольку   процессы,   происходящие   при   нормальных   условиях,   важны   и
встречаются очень часто, то есть и название для данного объёма, молярный
объём газа.
В теоретических выкладках очень часто, рассматривается молярные объёмы
газа. Если есть необходимость перейти к другим температурам или давление,
то   объём,   конечно,   изменится,   однако   есть   соответствующие   формулы   из
физики, которые позволяют его подсчитать. Просто надо всегда помнить, что
моль  газа  всегда  относится к  нормальным  условиям, то  есть  это  какаято
конкретная   температура   и   какоето   конкретное   давление,   и   согласно
постановлению 1982 года при нормальных условиях давление газа составляет
десять в пятой степени Паскаль, а температура 273.15 Кельвина.
Помимо   очевидного   прикладного   значения   двух   понятий,   что   были
рассмотрены   выше,  есть   и   более   интересные   последствия,  которые   из   них
вытекают. Так, зная плотность воды и, взяв один моль её, мы можем оценить
размеры молекулы. Здесь мы исходим из того, что нам известна атомарная
масса молекул воды и углерода. Таким образом, если мы берём для углерода
двенадцать грамм, то масса воды определяется согласно пропорциональной
зависимости, она равна восемнадцати граммам. Поскольку плотность воды
определить   несложно,  необходимых   данных   для   оценки   размера   молекулы воды теперь достаточно. Вычисления показывают, что размер молекулы воды
порядка десятых долей нанометра.
Интересно   и   дальнейшее   развитие   закона   Авогадро.   Так,   ВантГоф
распространил законы идеальных газов на растворы. Суть сводится к аналогии
законов,   но   в   итоге   это   дало   возможность   узнать   молекулярные   массы
веществ, которые подругому получить было бы очень трудно.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Валентность элемента
Валентность   элемента   или   радикала   (от   латинского   «valens»   — сильный,
крепкий,   прочный)   —   это   химический   термин,   который   означает   число,
показывающее   количество   атомов   водорода   или   других   атомов   или
радикалов,   эквивалентных   атому   водорода,   может   соединиться   с   атомом
этого элемента. В данном соединении валентность элемента равна отношению
его атомного веса к эквивалентному его весу в данном соединении. Атомный
вес   у   элемента   один,   эквивалентных   весов   может   быть   несколько,
следовательно, валентностей у атома может быть тоже несколько.
Так,   например,  эквивалентный   вес   железа   в   хлористом   железе  — 27,92,  в
хлорном железе — 18,61, атомный вес железа 55,84 — следовательно, железо
двувалентно   в   первом   соединении   и   трехвалентно   во   втором.   Хлор   в
хлористом водороде соединен с одним атомом водорода (НСl), здесь хлор
одновалентен; кислород в воде соединен с двумя атомами водорода (Н2О),
здесь   кислород   двувалентен; кальций в   извести   СаО   двувалентен,   осмий   и
ангидриде ОsО4 — восьмивалентен; в серной кислоте Н2SO4— радикал SО4 —
двувалентен.
Валентность   определяет   форму   химического   соединения,   но   не   имеет
отношения   к   химическому   сродству   между   элементами   или   радикалами:
одновалентные хлор и водород обладают сродством +22,0 единиц и образуют
весьма устойчивое соединение НСl; азот по отношению к хлору трехвалентен
и образует соединение NCl3, но его сродство к хлору отрицательно, равно —
12,8 единиц, и соединение NCl3 весьма неустойчиво. Валентность и сродство
—   два   существенно   различных   свойства   атома.   Каждый   элемент   имеет максимальную валентность по отношению к данному другому элементу, но
может иметь и еще большую валентность по отношению к другому элементу.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Составление химических формул
Одной   из   самых   главных   задач   в   химии   является   правильное   составление
химических формул. Химическая формула — это письменное представление
состава химического вещества с помощью латинского обозначения элемента и
индексов.   Для   правильного   составления   формулы   нам   обязательно
понадобится таблица Менделеева  и знание простых правил. Они достаточно
простые и запомнить их смогут даже дети.
Как составлять химические формулы
Основным   понятием   при   составлении   химических   формул   является
валентность.   Валентность   —   это   свойство   одного   элемента   удерживать
определенное число атомов в соединении. Валентность химического элемента
можно посмотреть в таблице Менделеева, а также нужно помнить и уметь
применять простые общие правила.
 Валентность металла всегда равна номеру группы, при условии, что он
находится в главной подгруппе. Например, калий имеет валентность 1, а
кальций — 2.
 С   неметаллами   немного   сложнее.   Неметалл   может   иметь высшую   и
низшую   валентности.   Высшая   валентность   равна   номеру   группы.
Низшую
вычтя номер
группы элемента из   восьми.   При   соединении   с   металлами   неметаллы
всегда имеют низшую валентность.
валентность
  можно

определить

 Кислород всегда имеет валентность 2.
 В   соединении   двух   неметаллов   низшую   валентность   имеет   тот
химический элемент, который находится в таблице Менделеева правее
и выше. Однако, фтор всегда имеет валентность 1.
 И еще одно важное правило при расстановке коэффициентов! Общее
число валентностей одного элемента всегда должно быть равно общему
количеству валентностей другого элемента!
Закрепим   полученные   знания   на   примере соединения лития   и   азота.
Металл литий имеет валентность, равную 1. Неметалл азот располагается в 5
группе и имеет высшую валентность 5 и низшую — 3. Как мы уже знаем, в соединениях   с   металлами   неметаллы   всегда   имеют   низшую   валентность,
поэтому   азот   в   данном   случае   будет   иметь   валентность   равную   трем.
Расставляем коэффициенты и получаем искомую формулу: Li3N.
Вот так, достаточно просто, мы научились составлять химические формулы!
А для лучшего запоминания алгоритма составления формул мы подготовили
его графическое представление.
Алгоритм составления химических формул


extracted_text:
КВН на тему: «Я знаю Крым» для учащихся  34х классов
Внеклассное   мероприятие   посвящено   изучению   Крыма.   Данное   мероприятие   направлено   на
развитие познавательного интереса учащихся, привитии любви к Родному краю. Мероприятие в
виде   КВН   поможет   воспитать   чувство   прекрасного,   дух   соревнования,   коллективизма,
коммуникабельность, креативность, стремление  к знаниям. Участникам в  ходе игры  придётся
показать свои знания о Крыме, а жюри объективно оценить лучшие выступления по пяти бальной
системе.   В   первом   конкурсе   «Приветствие»      требуется   показать   свои   визитные   карточки,
которые включают название, девиз, эмблему. Далее команды соревнуются в конкурсах на знание
карты Крымского полуострова, достопримечательностей Республики Крым. Болельщикам команд
не придётся скучать, для них организована интеллектуальная викторина. В конкурсе «Домашнее
задание» командам нужно представить туристический маршрут по Крыму, проявив креативность
и использовав оригинальную подачу материала. Ну и как же без конкурса Капитанов, для которых
приготовлен   фотоконкурс   на   определение   природных   и   культурных   достопримечательностей
Крыма.
Цели и задачи внеклассного мероприятия:

–
–

1

развитие
учащихся;

  дополнительных   знаний   и   умений;
2–   развивать   умения
3
краю;

4 – воспитывать чувство прекрасного, дух соревнования,       коллективизма, коммуникабельность,
креативность, стремление к знаниям.
  в   приобретении
любовь
познавательного
прививать
Родному

интереса

у

к

  Оборудование   к   мероприятию:

2 – атласы Крыма;     3  компьютер, проектор.
1   –   настенная   карта   Республики   Крым;
  План подготовки и проведения внеклассного мероприятия
1. Сообщение учителем о проведении КВН
2. Выбор команд
3. Знакомство команд с конкурсами
4. Проведение учителем консультации для участников КВН
5. Проведение КВН, смена конкурсов, сопровождаемая презентацией
6. Подведение итогов, награждение победителей
Инициативная группа:
1. Учителя, учащиеся 11 класса – члены жюри
2. Учащиеся  34 классов – участники КВН
Ход КВН
    Вступление: Учитель.
Его называют зелёный остров,
Прекрасный остров, чудесный Крым.
Он с легкокрылой, стремительной чайкой
Летящей над пенной волною сравним.
Здесь всё как в легенде: скалы, пещеры, Лозы виноградной змеиный виток,
Реки, озёра, степные просторы,
Весенний яйлы златотканый платок.
Крым – Родина наша, помните это,
Души не жалейте ради неё!
Пусть над зелёным островом нашим
Мирное, доброе солнце встаёт!
   Учитель приветствует  участников команд (соревнуются 2 команды сборные 5 и 6
классов), представляет жюри, объявляет цели и задачи игры.
(звучит мелодия “Мы начинаем КВН”)
   Добрый день, ребята и уважаемые гости. Сегодня мы собрались с вами здесь на наш
традиционный КВН, чтобы немного отдохнуть, но отдохнуть с пользой для себя. Тема нашего
КВН «Знаешь ли ты Крым?», т.е. он посвящен Крыму. Каждый житель Крыма должен знать и
любить свою Родину. Сегодня мы проверим ваши знания, и вы узнаете много интересного,
расширите свой кругозор, попробуете свои силы, знания применить в игре.
Сегодня между командами сраженье,
Но пусть обид не будет среди Вас,
Ведь дети наши – просто загляденье.
И та, и та команда  высший класс.
Мы будем рады, если вы в сраженьях.
Покажете находчивость свою.
Уменье, знанья и веселье.
Позволят вам сыграть вничью.
Представление жюри:
А где жюри, и где судья?
Их вам тотчас представлю я.
Учителя, ученики.
Присудят точные очки.
«Судью на мыло!»  не кричать!
А просто точно отвечать.
Учитель представляет жюри, в которое приглашены:


учителя,
учащиеся старших классов.
ИТАК, МЫ НАЧИНАЕМ КВН!
Представление команд:
1 конкурс «Визитная карточка» (Приветствие) А для всех на удивленье.
От команд нам – представленье.
Пусть расскажут о себе.
Для участия в борьбе.
Каждая из команд представляет (Название, Девиз, Эмблема)
(Максимальное количество баллов за визитку – 5баллов).
Второй конкурс – «Что лишнее на карте», каждой команде предоставляется контурная карта
Крыма с нанесёнными объектами (реки, горы, озёра и т.д.), каждой команде нужно выбрать те
объекты, которые находятся в Крыму, за каждый правильный ответ 1 балл, максимум за второй
конкурс 6 баллов.
Команда №1. Географические объекты на контурной карте:
1) Гвинейский залив
2) Тарханкутская возвышенная равнина
3) река Салгир
4) Красное море
5) Каламитский залив
6)
город Армянск
7) Уральские горы
8)
9) озеро Виктория
10) Керченский пролив
город Казань
 Команда №2
1) Лебяжьи острова
2) мыс Челюскин
3) река Альма
4) Великие равнины
5) город Самара
6) Гибралтарский пролив
7) Керченская холмистогрядовая равнина
8) река Конго
9) гора АйПетри
10) Чернореченское водохранилище
 итогов 2 конкурсов

 .
   Слово жюри, подведение

Учитель.     Сейчас пройдет  третий конкурс – «Узнай достопримечательность Крыма».
Каждой команде предстоит определить природную достопримечательность Крыма на слайде, и
назвать, где именно в Крыму она находится. За каждый правильный ответ получают 1 балл.
Максимум 5 баллов. Пример: Учитель.   Четвертый конкурс – «Викторина». Каждой команде предоставляется ответить на
пять вопросов по Крыму. За каждый правильный ответ один балл, максимум 5 баллов.
Интеллектуальная викторина   Команда № 1 (3 класс)
1. Назовите столицу Крыма? Симферополь
2. В каком городе находится памятник затопленным кораблям?    Севастополь
3. Назовите города герои Крыма: Керчь, Севастополь.
4. Самое мелководное море в Крыму и в мире?  Азовское
5. Самый мощный водопад Крыма ДжурДжур
Команда № 2 (4 класс)
1. Самая высокая гора Крыма – РоманКош
2. Город Крыма, созвучный с названием рыбы?  Судак
3. Самая длинная пещера в Крыму – Красная пещера
4. Самый высокий водопад в Крыму – Учан – Су
5. В каком городе находится детский международный центр Артек? Гурзуф
Конкурс с болельщиками

 «Самый, самая, самое…»
Ты, болельщик не шуми,
Руку просто подними.
Помоги своей команде.
Только верно отвечать.
И надежду на победу,
У соперника отнять! За каждый правильный ответ болельщиков, команды получают по одному баллу.
1. Самая большая бухта Крыма, (Севастопольская).
2. Самая поэтическая скала Крыма, (скала Ифигения).
3. Самая длинная река в Крыму, (Салгир).
4. Самый крупный паук Крыма, (тарантул южнорусский).
5. Самый солнечный город Крыма, (Симферополь).
6. Самое древнее государство на территории Крыма, (Боспорское царство).
7. Самая древняя мечеть Крыма, (султана Бейбарса в Старом Крыму).
8. Самая ветреная точка Крыма, (АйПетри).
9. Самая крупная змея Крыма, (полоз желтобрюхий).
10.  Самый глубокий каньон Крыма, (Большой каньон Крыма).
 за 3 и 4 конкурс.
   Слово жюри, и оценки

  Учитель.   Пятый конкурс – это «Домашнее задание».  Каждая команда представляет свою
презентацию «Мой любимый Крым»,  рассказывая, самое удивительное о Крымском полуострове,
показывая главные туристические достопримечательности Крыма.  Максимальное количество
баллов за конкурс – 5.
Учитель.  Шестой конкурс – «А нука, вспомни…» (Командам выдаются листочки с
названиями городов, от участников требуется написать, какое имя носил город в недалеком
прошлом). При выставлении баллов за это конкурс, будет учитываться не только правильность
ответов, но и быстрота выполнения.
Команда №1. Евпатория  _________________, Белогорск  _________________, Гурзуф
____________________, Балаклава  __________________,  Феодосия  __________________.
Команда №2. Бахчисарай  __________________, Судак  _______________________, Ялта
________________________, Керчь  _______________________, Старый Крым  ______________.
Максимальное количество баллов за конкурс – 5,(по 1 б. за правильный ответ).
 Учитель:Пока команды выполняют задание, мы проведем еще один конкурс среди
болельщиков «Верю, не верю».
Верите ли вы, что…
1) Крайней южной точкой Крыма является мыс Фонарь? (нет, мыс Сарыч)
2) Самая длинная река Крыма – Салгир? (Да)
3) Самая высокая вершина Крымских гор – АйПетри? (нет, РоманКош)
4) Крымский полуостров относительно экватора расположен в Северном полушарии (Да).
За каждый правильный ответ болельщиков, команды получают по одному баллу.
Учитель.                                        (звучит «Песенка о капитане»)
"Капитан, капитан, улыбнитесь,
Ведь улыбка  это флаг корабля.
Капитан, капитан, подтянитесь,
   Только смелым покоряются моря!" Он пионером был в Артеке,
У моря теплого  в Крыму.
И с этой осени навеки
Артек запомнился ему.
Здесь  у подножья АюДага
Горнист окрестности будил.
И весь отряд к подъему флага,
К подъему солнца выходил.
Звенела от шагов площадка.
Шумело море ей в ответ...
С тех пор промчалось два десятка
Военных лет и мирных лет.
И тот, кто смуглым мальчуганом.
На берегу встречал восход,
Во флоте служит капитаном,
Могучий водит теплоход.      Самуил Маршак
   Слово жюри, и оценки

 за 5 и 6 конкурс.
седьмой конкурс  Путешествие по Крыму состояло из вопросов:
1) Без чего нельзя быть в открытом море?
2) Почему Крым иногда называют островом?
3) Дайте толкование аббревиатуре РК, свяжите его с морем и с ландшафтом.
4) Какую птицу напоминает географическое изображение Крыма?
5) В какую часть нашего полуострова ушел бы Робинзон Крузо, если бы у его берегов потерпел
крушение?
6) Крымчане и крымчаки  слова одного корня?
7) Какую бы эмблему в паспорте вы бы предложили крымчанам?
8) Назовите места Крыма и их достопримечательности, связанные с литературой.
9) Какое бы литературное название, связанное с морем вы бы дали нашей школе и ее ученикам?
10) Как можно больше придумайте слов от корня слова «море».
11) Дайте толкование следующим метафорам: «Крым – жемчужина «Пушкин – перл литературы»;
«Отличница – звезда школы», «гвоздь программы»
12) Подберите как можно больше эпитетов к описанию нашего Черного моря.
Восьмой конкурс. Командам даются тексты одного куплета песни, необходимо вставить знаки
препинания и инсценировать исполнение этого текста. Ты морячка я моряк
Ты рыбачка я рыбак
Ты на суше я на море
Нам (не или ни) встретиться (не или ни) как
Девятый конкурс. Предлагается сделать каждому из членов команды артикуляционную
разминку:
Вез корабль карамель, наскочил корабль на мель, и матросы три недели карамель на мели ели.
5. По стихотворению нужно придумать и исполнить физическую разминку с художественным
сопровождением:
В море плыли корабли,
Мы их видели с земли.
Нам веселые дельфины
Показали свои спины,
А один дельфин взлетел,
На луну попасть хотел.
Только силы не хватило.
В море снова угодил он.
Десятый конкурс. Найти ошибки в тексте и исправить их: Найди ошипки: ветир по марю
гуляит и караплик патганяит. Он бижит сибе в валнах на расдутых парусах. Сиколько
ошыпок?
Одиннадцатый конкурс. Конкурс загадок (поочередно каждой команде задается загадка, в
случае неугадывания предлагается болельщикам помочь своей команде класса или предоставить
команде противника дать свой ответ):
1) На мели сидит, усами шевелит, а гулять идет задом наперед? (Рак)
2) На себе свой дом везет, очень медленно ползет? (Черепаха)
3) И месяц и звезды в нем отражаются, как это зеркало называется? (Море)
4) Лента на просторе тихо, плавно бежит в море? (Река)
5) Два братца в воду глядятся, но не сойдутся? (Берега)
6) В море судно сторожу и за цепь его держу? (Якорь)
7) На хвосте крючочек, красный поплавочек? (Удочка)
8) Бочки, ящики, арбузы перевозят? (Сухогрузы) 9) Варит кашу, суп, компот, кухню камбузом зовет? (Кок)
10) Кто скафандр надевает, в море синее ныряет? (Водолаз)
11) Гриб прозрачный водяной приплыл к берегу с волной? (Медуза)
  Решающий  двенадцатый   конкурс  –   «Конкурс   капитанов».
      Капитанам   команд
предоставляется по три карточки, на которых изображены фотографии природных и культурных
достопримечательностей   Крыма,   задача   назвать,   что   за   объект,   скрывается   на   карточке,   и
показать на карте Республики

Крым, город в котором находится этот объект.
  По 1 баллу за правильный ответ, максимум – 3 балла.
Например: карточка команда №1. Ответ: Ханский дворец, г. Бахчисарай.
Например: карточка №2. Ответ: Зоологический музей, г. Симферополь.
Например: карточка №3. Ответ: древнегреческий город Пантикапей, г. Керчь. Например: карточка №4. Ответ: Воронцовский дворец, г. Алупка.
На этом наша конкурсная программа заканчивается. Я попрошу  жюри подсчитать результаты
игры. (болельщики всю игру поддерживают свои команды, плакатами, лозунгами).
Подведение итогов.
Вот жюри даем мы слово.
Я надеюсь, все готово?
Хватит вам очки считать.
Всех давайте награждать!
Слово предоставляется членам жюри.
Жюри объявляют общие итоги игры, которые заносятся в сводную таблицу.   Называют
победителей. Награждают команды грамотами.
Учитель. Мы не заметили, как быстро пролетело время. Закончился наш КВН. Я думаю, что это
время вы не потратили зря, а провели его с пользой. Мы не говорим вам “До свидания!”, а скажем:
“До новых встреч!”
Учитель.                                          Любимый Крым.
Какой же Крым без нас, крымчане?
И сколько будем, люди, жить,
И мусульмане, и славяне,
Давайте Крым мы наш любить. Пусть он лишь нас объединяет.
Чтоб знал бы каждый человек,
Что Крым добром гостей встречает,
Ведь места хватит здесь для всех.
Я понимаю, невозможно,
Стихом про Крым весь рассказать,
Одно лишь знаю, только можно,
С ним навсегда судьбу связать!
(Звучит мелодия «Мы начинаем КВН»)
Список использованной литературы
1. Крымоведение: Историкокультурный обзор Крыма. 6 класс: учебное пособие для
общеобразовательных учреждений/ А.В. Супрычёв, Б.А. Ачкинази, А.А. Шевцов, С.П.
Шендрикова. – Симферополь: Издательство «Наша школа», 2016. – 160с.
2. Крымоведение. 56 класы: рабочая тетрадь/ А.В. Супрычёв. – М: Аркти, Издательство
«Наша школа», 2014. – 64с.
3. Крымский познавательноразвлекательный журнал «Полуостров сокровищ» №26. –
Симферополь: Издательство: ООО «Сфера Леграта», 2016. – 96с.
4. Крымский познавательноразвлекательный журнал «Полуостров сокровищ» №30. –
Симферополь: Издательство: ООО «Сфера Леграта», 2017. – 100с.

file_name: КВН Я знаю КрымДокумент Microsoft Office Word.docx

intro:
КВН на тему: «Я знаю Крым» для учащихся  3-4-х классов
Внеклассное мероприятие посвящено изучению Крыма. Данное мероприятие направлено на развитие познавательного интереса учащихся, привитии любви к Родному краю. Мероприятие в виде КВН поможет воспитать чувство прекрасного, дух соревнования, коллективизма, коммуникабельность, креативность, стремление к знаниям. Участникам в ходе игры придётся показать свои знания о Крыме, а жюри объективно оценить лучшие выступления по пяти бальной системе.
Цели и задачи внеклассного мероприятия:
 1 – развитие познавательного интереса у учащихся;                                                                                2– развивать умения  в приобретении   дополнительных знаний и умений;                                                       3 – прививать любовь к Родному краю;                                                                                4 – воспитывать чувство прекрасного, дух соревнования,       коллективизма, коммуникабельность, креативность, стремление к знаниям.
  Оборудование к мероприятию: 1 – настенная карта Республики Крым;                                                  2 – атласы Крыма;     3-  компьютер, проектор.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
О веществахкатализаторах
Под катализом понимают изменение скорости реакции при участии веществ
катализаторов,   которые   сами   в   ней   не   участвуют.   С   катализатором
химический   процесс   происходит   быстрее.   Ингибитор,   наоборот,   снижает
скорость нежелательных реакций. Он отличается от катализатора еще и тем,
что при нем энергия процесса остается неизменной. Ингибитор реагирует с
одним   из   промежуточных   продуктов   и   образует   прочное   соединение   или
блокирует активные центры катализатора.
Катализ   может   быть   осуществлен   самим   промежуточным   продуктом
химической   реакции.   Данный   процесс   называется   автокаталитическим,
который   сначала   протекает   медленно   и   постепенно   ускоряется   по   мере
образования продуктов.
Характеристиками   катализатора являются его  селективность   и  активность.
Селективность — это ускорение только одной реакции из ряда допустимых.
Активность   катализатора   поясняет   во   сколько   раз   он   увеличил   скорость
процесса.
Малого   количества   катализатора   достаточно   для   ускорения   превращения
большого объема реагирующих веществ. В химической среде катализатор и
одно   реагирующее   вещество   образуют   активированный   комплекс,   который
затем   взаимодействует   с   другими   веществами.   В   результате   образуются
продукты реакции и катализатор, химический состав и структура которого
изменилась под воздействием продуктов смеси.
Каталитические   процессы   бывают   трех   видов.   Гетерогенный   катализ
подразумевает,   что   фаза   реагирующих   веществ   отлична   от   фазы,
представленной   самим   катализатором.
  Чаще   всего   рассматривают
гетерогенные   процессы,   в   которых   молекулы   газов   вступают   в   реакцию   с
поверхностью твердого тела. Если реагирующие вещества находятся в одной
фазе с катализатором, то говорится о гомогенном катализе. Такие процессы
наблюдаются   в   растворах.   Ферментативный   катализ   отличается   от   других
видов тем, что происходит в живых организмах под действием ферментов
(энзимов), которые являются белковыми молекулами. Без них биохимические
реакции  протекают  медленно  или  не происходят  вообще.  Селективность  и
активность   ферментов   являются   самыми   большими   величинами   среди
изученных катализаторов. В химии выделяют каталитические яды. Они способны снизить или полностью
прекратить активность катализатора. Такое вещество может быть ядом при
одной температуре или в определенной концентрации, а при других условиях
может стать и промотором, то есть веществом, активизирующим катализатор.
Для   катализа   часто   используют   носители   –   инертные   либо   неактивные
материалы. Нанесенный на них катализатор увеличивает свою поверхность,
что экономит дорогостоящие вещества, предотвращает рекристаллизацию или
спекание компонента, значительно увеличивает катализаторную активность.
Каталитические   процессы   считаются   основными   во   всех   крупнотоннажных
производствах   даже   после   появления   новых   методов   активации   молекул:
радиационная, лазерная химия и плазмохимия. В масштабных промышленных
процессах ускоряется образование высококачественных бензинов, моторных,
дизельных   и   реактивных   топлив   и   другие   процессы   нефтепереработки,
производство   каучука,   гидрогенизация   жиров.   Катализаторы   используются
при переработке низкосортного сырья в высокоценные продукты: лекарства,
пластмассы, удобрения и прочие химические реактивы.
Высокое   экономическое   значение   имеет   ингибирование   нежелательных
химических процессов. Например, для создания долгохранящихся продуктов
используются антиоксиданты. Эти вещества способны предотвратить процесс
окисления.
Охрана   окружающей   среды   невозможна   без   катализа.   Самое   главное
достижение в этом направлении — создание нейтрализатора автомобильных
выхлопных газов.

title: Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.  О веществах-катализаторах


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Пьер Луи Дюлонг
Научная   деятельность   Дюлонга,   относящаяся   к   первой   четверти   XIX
столетия, протекала в эпоху, когда пробужденная практическими запросами
бурно   развивавшегося   капитализма   наука   сбрасывала   с   себя   мистическую
средневековую   оболочку   и   на   основе   новых,   строго   систематически
открываемых фактов ломала отжившие свой век воззрения и теории.
В области физики это выразилось, в частности, в коренном пересмотре всего
учения о теплоте, в результате чего было отброшено старое представление о
теплоте,   как   об   особом   веществе,   и   создано   современное   учение,
рассматривающее теплоту как движение составных частиц тела.
В   химии   в   этот   период   окончательно   выкристаллизовалось   учение   об
элементах,   простых   телах   и   соединениях,   завершившееся   созданием
атомистической   теории   —   главного   фундамента   всех   современных
химических   представлений.   Как   в   той,   так   и   в   другой   области   Дюлонг
выполнил выдающиеся работы, оказавшие значительное влияние на развитие
современных знаний.
Дюлонг   родился   12   февраля   1785   г.   в   Руане.   В   возрасте   четырех   лет   он
остался   сиротой.   В   юношеские   годы   Дюлонг   предполагал   посвятить   себя
военному делу, намереваясь служить в артиллерии. Это намерение, вполне
понятное, если вспомнить, что Франция в то время вела непрерывные войны.
Однако ему не удалось осуществить свои мечты вследствие слабости здоровья
Поэтому шестнадцатилетним юношей Дюлонг поступил в политехническую
школу, по окончании которой занялся научной деятельностью.
Начало научной работы Дюлонга ознаменовалось печальным событием. В 1811
году он, открыв неизвестное до того новое соединение — хлористый азот,
обнаруживший  взрывчатые свойства, потерял при  работе с ним глаз и два
пальца правой руки.
Впрочем, эта работа, проведенная с большим мастерством, обратила на него
внимание   знаменитого   химика   Клода   Луи   Бертолле,   который   в   1811  году
принял   Дюлонга   в   свою   лабораторию.   В   возрасте   35   лет   Дюлонгу   уже
присвоили   звание   профессора   химии   знаменитого   Сорбоннского
университета. С 1830 года он руководит парижской Политехнической школой
(где   ранее   читал   лекции   по   физике),   а   в   1832   году   был   избран   ученым
секретарем Французской академии наук. Первоначально   Дюлонг   занимался,   главным   образом,   чисто   химическими
проблемами. К числу его работ в этом направлении относится упомянутое
уже открытие хлористого азота. В 1811 году он разработал метод разложения
нерастворимых солей посредством углекислых щелочей, имеющий большое
значение   в   аналитической   химии,   в   1816   году   открыл   фосфорноватистую
кислоту и занимался изучением перекиси азота. Однако из чисто химических
работ   Дюлонга   наибольшее   значение   имеет   предложенная   им   в   1816   году
гипотеза о строении кислот, как водородных соединений.
До   того   времени   в   химии   господствовала   кислородная   теория   кислот,
выдвинутая еще Лавуазье и впоследствии защищавшаяся известным шведским
химиком   и   минералогом Йёнсом   Якобом   Берцеллиусом.   Утверждение
водородной   теории   кислот,   согласно   которой   кислоты   являются
соединениями,   содержащими   в   своем   составе   водород,   обладающий
способностью   замещаться   на   металл   с   образованием   соли,  было   огромным
успехом химической науки.
Вскоре от чисто химических работ, Дюлонг перешел к исследованиям в той
области, где химия тесно сливается с физикой, — в области учения о теплоте.
Здесь прежде всего следует отметить, сделанное им важное открытие, что
равные   объемы   газов,   взятые   при   одинаковой   температуре   и   давлении,
выделяют или поглощают равные количества тепла, если их внезапно сжимать
или   расширять   на   одну   и   ту   же   долю   их   первоначального   объема.   Это
открытие,   впоследствии   подтвержденное   Джоулем,   дало   последнему
основание утверждать, что образующаяся при сжатии и поглощающаяся при
расширении газа теплота — есть иная форма проявления энергии, в которую
перешла затраченная при сжатии механическая энергия. Отсюда был сделан
совершенно правильный вывод, что теплота — один из видов энергии, (именно
энергия   движения   составных   частиц   тела),   а   не   особое   вещество,   как   это
принималось раньше.
В 1816 году Дюлонг опубликовал свои вычисления относительно количества
теплоты,   получающейся   в   теле   животных   и   человека   от   усвоения
принимаемой пищи Работа имела целью показать, что животная теплота и
работоспособность   животных   и   человека   имеют   своим   источником
перерабатываемую организмом пищу, а не какуюто «животную силу». Алексис Терез Пти
В 1819  году   Дюлонг   совместно   с  Алексисом   Пти   выполнил   колоссальную
работу по определению удельной теплоемкости различных простых веществ,
увенчавшуюся открытием «закона Дюлонга и Пти», который устанавливает
количественную   связь   между   удельной   теплоемкостью   (т.   е.   количеством
тепла, потребным для повышения температуры 1 г. вещества на 1°) простых
тел в твердом состоянии и атомным весом элемента. Этот закон гласит, что
для   простых   тел,   находящихся   в   твердом   состоянии,   их   удельная
теплоемкость   умноженная   на   атомный   вес   (это   произведение   называется
иначе   атомной   теплоемкостью)   —   величина   постоянная,   близкая   к   6   (в
среднем она равна 6,4). Так например, для железа она равна 0,112 х 55,84 =
6,26, для лития — 0,94 х 6,9 = 6,5, для калия — 0,166 х 39,1 = 6,5 и т. д.
Закон  Дюлонга  и  Пти  оказал  колоссальное   влияние  на  химическую   науку.
Дело   в   том,   что   очень   долгое   время   не   было   путей   для   определения   и
проверки   истинных   атомных   весов   элементов,   главным   образом   металлов.
Поэтому   химические   формулы   и   реакции   выражались   неправильно,   что
тормозило   внедрение   точных   количественных   методов   в   химию.   Открытая
Дюлонгом   и   Пти   закономерность,   впервые   предоставила   в   распоряжение
исследователей   отличное   средство   вычисления   правильных   атомных   весов.
Уже   вскоре   с   его   помощью   были   определены   атомные   веса   висмута,
калия, натрия,   меди, серебра и   очень   большого   числа   других   металлов.
Найденные по данному методу величины атомных весов были впоследствии
подтверждены   и   оказались   в   соответствии   с  периодическим   законом   Д.  И
Менделеева. (Несколько позднее ряд других ученых (Нейман, Копп и др.)
показал, что указанная закономерность распространяется и на сложные тела
(соединения).
Закон   Дюлонга   и   Пти,   сыгравший   огромную   роль   в   развитии   химии,
теоретически  был   объяснен  сравнительно  недавно.  Оказалось,  что   атомная
теплоемкость   твердого   тела   зависит   от   энергии   колебательного   движения
частиц, составляющих пространственную кристаллическую решетку твердого
тела. Теоретически  вычисленная  величина  атомной  теплоемкости  дает  для идеального твердого тела значение 5,96, что близко к значению, практически
найденному Дюлонгом и Пти.
Кроме этого фундаментального открытия, и до сих пор являющегося одной из
опор   атомистической   теории,   Дюлонгу   принадлежит   ряд   других   работ   в
области   физики.   К   их   числу   относятся   метод   определения   расширения
твердых тел (совместно с Пти, 1816), определение плотности газов (1820),
определение коэффициента преломления газов (1825), определение теплоты
сгорания   ряда   веществ   с   помощью   специально   сконструированного   им
водяного калориметра (1830) и др.
«Самый скромный ученый, наиболее беспристрастный критик, верный друг и
снисходительный учитель» (так писал о нем известный физик Ферми) Дюлонг
пользовался  любовью   и  популярностью  у  всех,  когдалибо  имевших  с  ним
дело.
Дюлонг умер 19 июля 1838 года. Как сказал знаменитый французский ученый
Араго: «рожденный в бедности, он умер бедным, оставив жене и детям лишь
память о своих работах, давших ему бессмертную славу».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Александр Степанович Савельев
Возникновение   электрохимии   связано   с   развитием   физики.   В   России   были
талантливые учёные, которые, занимаясь изучением химических процессов в
гальванической   цепи   и   электролитической   ванне,   многим   способствовали
развитию   научнообоснованных   взглядов   на   сущность   электрохимических
процессов. Например, русским учёным — физикам академикам В. В. Петрову
(1761 — 1834) и Б. С. Якоби (1801 — 1874) принадлежат исключительные
заслуги   в   области   развития   электрохимии.   Однако   середина   XIX   в.   ещё
недостаточно   освещена   в   истории   российской   науки.   В   этой   статье
рассказывается   о   российских   профессорах:   Александре   Степановиче
Савельеве   и   Василии   Ивановиче   Лапшине,   выдающихся   исследователей   в
области электрохимии.
С А. С. Савельевым связана интересная страница из истории электрохимии.
Он родился в 1820 г. в Петербурге в купеческой семье. Отец Александра
Степановича, не обладавший пристрастием к торговле, всё время проводил за
книгами, журналами и газетами. А когда стали подрастать его два сына, сам
принялся   учить   их   русской   грамоте,   арифметике   и   языкам   немецкому   и
французскому.   Старший   брат   Александра,   Павел   Степанович,   стал
впоследствии выдающимся русским ориенталистом и археологом.
В   1840   г.   А.   С.   Савельев   закончил   курс   Петербургского   университета   со
степенью кандидата математических наук. Очевидно, по совету брата, члена
Русского   Географического   общества,   он   принимает   участие   в   экспедиции,
организованной   Академией   наук,   для   исследования   полуострова   Канина   и
острова   Колгуева.   Начальником   экспедиции   был   директор   ботанического
музея АН доктор Рупрехт, впоследствии академик. Александр Степанович
вёл геофизические наблюдения, в частности, по земному магнетизму. Своё
путешествие   по   Белому   морю   и   Ледовитому   океану   они   совершили   на
«кочмаре» — небольшом трёхмачтовом палубном судне. В 1841 г. в АН был
сделан отчёт об экспедиции Рупрехта и Савельева. Безусловно, отправляясь в
эту экспедицию, А. С. Савельев находился под влиянием и своего учителя
акад. Э. X. Ленца, который также занимался геофизикой.
После возвращения из экспедиции Александр Степанович начинает работать
над   магистерской   диссертацией   на   тему:   «О   явлениях   поляризации   в
гальванической   цепи».   В   июле   1845   г.   он.   получил   степень   магистра
философии, а  в  январе 1846 г.  был  определён  в  Казанский  университет в
качестве адъюнктпрофессора по кафедре физики и физической географии, заменив   проф.   Кнорра.   В   1850   г.   он   был   представлен   факультетом   к
должности   экстраординарного   профессора,   но   не   был   утверждён   за
отсутствием   у   него   докторской   степени.   Одновременно   с   педагогической
деятельностью   Александр   Степанович   усиленно   разрабатывал   свою
докторскую   диссертацию   на   тему:   «О   гальванической   проводимости
жидкостей». С 16 марта 1854 г. А. С. Савельев — доктор химии и физики.
Это первый профессор Казанского университета, получивший учёную степень
в   России.   В   мае   1854   г.   он   избирается   ординарным   профессором,   но,   в
утверждении ему было отказано.
В 1855 г. Александр Степанович был переведён в Московский институт, где
читал сравнительно небольшой курс физики. Здесь он не оставил следов своей
научнопедагогической   деятельности   и   в   1857   г.   переехал   из   Москвы   в
Петербург, где преподавал в различных военноучебных заведениях.
Если   в   Петербурге   в   своей   экспериментальной   работе   он   пользовался
оборудованием   физического   кабинета   Петербургского   университета,   то   в
Казани он мог проводить исследования благодаря тому, что в его ведении
находился ещё более оборудованный физический кабинет университета. Здесь
проф. Кнорру удалось сконструировать прибор для автозаписи температуры в
течение суток. Такой прибор не удалось осуществить в Англии Уитстону.
Таким   образом,   самописцы   впервые   в   мире   были   сконструированы   в
физическом кабинете Казанского университета.
А. С. Савельев, используя все возможности, хорошо оборудовал кабинет для
своих электрохимических работ, и имел здесь уже свои приборы. Ученого в
его исследованиях интересовал главный вопрос: электропроводность водных
растворов.
Этот   раздел   электрохимии   находился   тогда   в   руках   физиков,   которые,
исследуя   электропроводность   твёрдых   тел,
  подходили   и   к
электропроводности   жидкостей   с   той   же   точки   зрения.   Их   интересовал
вопрос о влиянии протяжённости жидкости, находящейся в длинном сосуде,
на электропроводность, роль сечения сосуда в электропроводности жидкости,
значение формы сосуда и т. д. Это был чисто механический подход, который
давал   возможность   накопить   ряд   экспериментальных   данных,   но   мало
способствовал   выяснению   основной   причины   электропроводности   водных
растворов электролитов.
В 1806 г. Фёдор Гротгус (1785—1822), родившийся и проживавший в России,
опубликовал   свою   теорию   электропроводности.   Он   представлял   себе
электропроводность так: «Возьмем малое количество воды, — писал он, —
которая состоит из кислорода (—), и из водорода (+). При прохождении тока
через   ячейку   начинает   проявляться   электрическая   полярность   между
атомами. Таким образом, Гротгус впервые высказал предположение о существовании
заряженных атомов, или ионов, в растворе, но считал, что ионы в растворе
существуют  только  лишь  в момент  прохождения  тока  и  не передвигаются
свободно внутри жидкости, а перескакивают под действием поля от одной
молекулы к другой, вследствие чего между электродами создаётся цепочка из
распавшихся и вновь образовавшихся молекул.
Выдающиеся исследования Сванте Аррениуса, высказавшего в 1887 г. теорию
электролитической диссоциации, в основе которой лежит представление, что
вода расщепляет молекулы солей, кислот и щелочей на ионы, вне зависимости
от пропускания электрического тока, имели свою предысторию и в работе А.
С.   Савельева,   который   в   1853   г.   в   своей   докторской   диссертации:   «О
гальванической проводимости жидкостей», опубликованной в Казани и в 1855
г. в Берлине писал: «мы с большою вероятностью должны принять, вопреки
мнению Фарадея, то положение, что прохождение тока через жидкость всегда
сопровождается разложением.
Таким образом, ученый объясняет проводимость растворов их разложением.
Он обращает внимание на проводимость при помощи продуктов разложения
— частиц, т. е. ионов, утверждая, в противоположность теории Гротгуса, что
эти частицы движутся свободно. Особенно подчёркивается А. С. Савельевым
роль концентрации в электропроводности растворов.
Как показывает история изучения электропроводности растворов, ни один из
исследователей прошлого не дал способа для точного её определения. Только
исследования академика Э. X. Ленца и впоследствии его сына Р. Э. Ленца —
профессора   физики   Петербургского   технологического   института,
дополненные   Кольраушем,   позволили   дать   схему   современного   метода
определения   электропроводности   растворов.   В   разработке   современной
схемы электропроводности растворов выводы А. С. Савельева имели большое
значение.
В 1840 г. академик Э. X. Ленц для измерения электропроводности применил
два новых тогда прибора: «Агометр» — реостат, изобретённый акад. Б. С.
Якоби и одновременно Уитстоном в Англии, и «мультипликатор» — тангенс
гальванометр, изобретённый в 1833 г. в Хельсинки проф. Нервандером. Тогда
не  существовало   какихлибо   единиц   для   определения  электропроводности,
поэтому в 1838 г. Ленц принял за единицу при её измерении сопротивление 1
фута медной проволоки сечением 0.0008856 кв. дюйма при T=15°R. Эталон
Ленца приблизительно равен 0.417 ома.
«Агометр» представлял собою мраморный цилиндр, насаженный на медную
ось. На поверхность цилиндра наматывалась проволока из нейзильбера, один
оборот проволоки соответствовал сопротивлению эталона. Для определения
сопротивления жидкости, Ленц поступал следующим образом. Он пропускал ток от батареи элементов Даниеля через испытуемую жидкость, гальванометр
и   агометр.   Раствор   находился   в   длинном   четырёхугольном   сосуде,   куда
погружались металлические электроды. Посредством вращения вала агометра
стрелка   гальванометра   доводилась   до   определённого   отклонения,   а   затем
жидкость выключалась из цепи, сопротивление изменялось, но посредством
увеличения числа оборотов агометра стрелка гальванометра доводилась до
значения первоначального отклонения. По формуле, предложенной Ленцем,
определялось   сопротивление   столба   жидкости   по   отношению   к   меди,
сопротивление которой принималось за единицу.
А. С. Савельев не был полностью согласен с методом Э. X. Ленца. В 1853 г. В
труде:«О   гальванической   проводимости   жидкостей»   он   писал:   «Первым
основанием   труда   послужило   огромное   количество   наблюдений,
произведённых за несколько лет с целью чисто практическою, а именно —
определить   гальваническую   проводимость   серной   кислоты   при   различных
степенях её концентрации и также сравнительно с нею найти проводимость
некоторых   других   жидкостей.   Наблюдения   произведены   были   очень
тщательно и могу смело сказать с такою точностью, с какою до того времени
проводимость   жидкостей   никем   не   была   определяема.   Но   я   не   решился
сделать   эти   наблюдения   известными   по   той   причине,   что   мой   способ
определения   проводимости,   оказался   не   точным   в   своём   основании.
Несколько   лет   прошло   —   и   по   тому   же   самому   предмету   явились
исследования   других   учёных,   исследования,   относительно   точности,   не
имевшие   никаких   преимуществ   перед   моими».   И   А.   С.   Савельев   решил
опубликовать   свои   исследования   на   180   печатных   страницах   «Учёных
записок» Казанского университета.
Численное   значение   электропроводности   тогда   выражалось   не   в   обратных
омах,   а   относительно   эталона,   принятого   за   единицу.   Таким   эталоном
являлась   медь,   сопротивление   которой   принималось   за   единицу.   В   своих
исследованиях по электропроводности Александр Степанович встретился с
побочным   явлением,   мимо   которого   он   не   мог   пройти,   а   именно   с
поляризацией электродов. Впервые он обратил внимание на это явление при
измерении электропроводности с применением постоянного тока и убедился,
что   поляризация   электродов   приводит   к   ошибочным   результатам.   Однако
ученый   ещё   задолго   до   этих   исследований   занимался   изучением   явлений
поляризации.
В   1845   г.   Александр   Степанович   опубликовал   свою   магистерскую
диссертацию на тему: «О явлениях поляризации в гальванической цепи».
Впервые   явление   поляризации   открыл   Риттер,   однако   ряд   выдающихся
физиков того времени, среди них Фехнер, Марианини, Деларив, считали, что
поляризация   не   существует,   а   есть   некоторая   сила   сопротивления   при
переходе тока с электродов в раствор, но А. С. Савельев был не согласен с этим. «Поляризация как мы видели, — писал ученый, — происходит от того,
что газы изменяют электроды и делают их разнородными таким образом, что
анод делается электроотрицательным в отношении к катоду и обратно».
В   1840   г.   голландский   физик   Форсельман   де   Геер   тоже   доказывал,   что
существует   поляризация,   но   он   совершил   ошибку   в   применении   формулы
Ома, так как не учёл в ней противоположно направленную электродвижущую
силу   поляризации   электродов.   Ошибочный   подход   Форсельмана   де   Геера
вызвал   возражения   А.   С.   Савельева.   Александр   Степанович   в   своих
исследованиях пытался определить величину поляризации.
Большая заслуга А. С. Савельева заключается также и в том, что он впервые
открыл возможность электрохимического выпрямления переменного тока в
постоянный ток. В своей работе: «О явлениях поляризации в гальванической
цепи» Александр Степанович писал: «…я находил, что если через электроды
некоторое время пропускать гидроэлектрический ток, хотя даже одной пары
Даниеля,   но   только   по   одному   направлению,   то   эти   электроды   получают
способность пропускать магнитоэлектрический ток по одному направлению
гораздо удобнее, нежели по противному, именно: по тому направлению, по
которому  шёл  гидроэлектрический   ток они  представляют  гораздо большее
сопротивление».
Первое применение магнитоэлектрических токов, т. е. токов, возбуждаемых
динамомашиной, нужно отнести к 1832 г., когда анонимный автор, скрытый
под инициалами П. М., в своём письме к Фарадею сообщил о применении этих
токов   для   электролиза.   Машина   П.   М.   и   была   первым   генератором.
Впоследствии появился целый ряд конструкций машин. Академик Э. X. Ленц
работал с машинами Клерка и Штерера. В Казани у Савельева были машины
Вебера и Эттинсгаузена, более примитивные по своей конструкции.
Исследование,
  связанное   с   открытием   возможности   выпрямления
переменного   тока,   относится   к   тому   периоду,   когда   Савельев   работал   с
машинами,   принадлежавшими   Ленцу.   С   этих   машин   можно   было   снимать
переменный ток, что подтверждается  описанием акад. Ленцем электролиза
воды   при   помощи   магнитоэлектрического   тока:   «Направление   наводимых
токов   беспрерывно   переменяется,   попеременно   является   то   пузырёк
водородного, то кислородного газа».
Таким   образом,   А.   С.   Савельев   открыл   возможность   выпрямления
переменного тока, однако он не придал своему открытию особого значения,
рассматривая эту возможность только с теоретической точки зрения.
6 мая 1860 г., в возрасте 40 лет А. С. Савельев скончался в Петербурге. За
свою   короткую   жизнь   он   сделал   интересные   научные   работы   и   по   праву
является одним из основателей русской теоретической электрохимии. А. С. Савельев опубликовал некоторые свои работы в Бюллетенях Российской
Академии   Наук.   Содержание   большинства   его   работ   изложено   в   его
диссертациях.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Русские ученые в становлении и развитии аналитической химии
На развитие аналитической химии в начале XIX в. в России большое влияние
оказали ученые химики — Захаров, Ловиц, Гизе и др.
Ученыехимики начала 19 века
Яков   Захаров   (1755—1836)   выполнил   ряд   работ   по   аналитической   химии
(исследовал   состав   полюстровской   минеральной   воды,   сделал   анализ
екатеринбургского наждака).
Большую   роль   в   разработке   метода   химического   анализа   сыграли
исследования   академика   Товия   Ловица   (1757—1804).   Открытие   им
способности   угля   адсорбировать   растворённые   вещества   послужило
основанием   для   разработки   различных   методов   анализа,   основанных   на
адсорбции. Расширяя учение Ломоносова о кристаллизации и исследовании
кристаллов  под  микроскопом,  Ловиц сделал  шаг  вперёд по  пути создания
микроскопического   анализа.   Он   начал   пользоваться   окраской   пламени   от
разных веществ для качественного анализа. Таким образом, родиной метода
открытия   металлов   по   окрашиванию   пламени   является   Россия.   Ловиц
разработал   метод   отделения   бария   от   стронция   и кальция,   основанный   на
растворимости в спирте солей кальция и стронция и нерастворимости в нём
солей бария. Кроме того, он впервые применил для растворения природных
силикатов нагревание со щёлочью.
Вопросами аналитической химии занимался также профессор Харьковского и
Дерптского университетов Фердинанд Гизе. С 1804 по 1821 г. он занимался
анализом   вод,   аэролитов,  медикаментов.   Его   работа   «физикохимическое   и
врачебное   испытание   минеральных   и   целебных   вод   и   некоторой   глины»
получила высокую оценку. «Просматривая доклад Гизе, — пишет Осипов, —
любуешься последовательностью и точностью работы». В своём пятитомном
учебнике по химии Гизе уделил много внимания химическому анализу.
Он   подробно   останавливается   на   действии   сероводорода   на   металлы   и   на
свойства   сульфидов.
  Если   на   растворы   металлов   подействовать
сероводородом,
  кроме   железа,
никеля, кобальта, марганца, молибдена и титана, низвергаются, смотря по их
разности,   различным   цветом,   в   виде   осеренных   металлов».   Гизе   подробно
рассматривает действие щелочей и других реактивов на металлы и приводит
качественные реакции на металлы и неметаллы. Работы Гизе и особенно его
  то   «все   металлы,
  пишет   Гизе, учебник   содействовали   быстрейшему   развитию   аналитической   химии   в
России.
Аналитическими   исследованиями   занимались   профессор   Московского
университета   Рейсс,   и   М.   Г.   Павлов,   а   также   академик   А.   Шерер   и   др.
Аналитическая   химия  по  Шереру, есть  «познание   каждой  составной  части
тела.   Она   есть   самая   трудная   часть   во   всей   химии».   Он   довольно   ясно
объясняет,   что   следует   понимать   под   реактивом.   «К   открытию   разных
сложных веществ, — пишет Шерер, — служат такие тела, которых действие
на   другие   вещества   сопровождается   примерными   чувствительными
явлениями. Сии тела называются обнаруживающими, противодействующими».
Таким образом, в первой четверти XIX в. большое число химиков успешно
разрабатывало приёмы и методы аналитической химии, но ни один из них не
достиг того, чего достиг Севергин.
Ученые второй четверти 19 века
Во второй четверти XIX в аналитическая химия в России делает дальнейшие
успехи. Увеличивается число экспериментальных работ в области анализа и
круг химиков, работающих в этой области. Расширяются старые лаборатории
и создаются новые (в высших учебных заведениях и на заводах), улучшается
лабораторное   оборудование   и   уточняется   техника   самого   исследования.
Издаётся больше книг по химическому анализу и печатается больше статей в
периодических изданиях.
Большой и богатый материал для суждения о развитии химии за этот период
дают статьи и материалы, которые помещались в «Горном журнале». Этот
журнал начал издаваться в 1825 г. и на 30—50% заполнялся работами по
химии и химической технологии. «Горный журнал» сыграл большую роль в
развитии   аналитической   химии,   так   как   служил   центром   обмена   опытом
работы различных лабораторий и исследователей. В нём печатались обзоры и
оригинальные   работы   русских   химиков   по   общей,   аналитической   и
технической   химии,   отчёты   химических   заводских   лабораторий   и   работы
иностранных учёных, таких как: Дюма, Тенар, Берцелиус, ГейЛюссак и др.
Среди работ, большое место занимали исследования преподавателей Горного
института 1 И. Г. Варвинского, П. И. Евреинова, Н. А. Иванова и др.
Иов Игнатьевич Варвинский
Иов   Игнатьевич   Варвинский,   преподаватель   химии   Горного   кадетского
корпуса,   работал   преимущественно   в   области   аналитической   химии.   Он
предложил   способ   открытия   бария   в   присутствии   стронция
(хлорным золотом),   метод   получения   окиси углерода из   щавелевокислого
бария;
  пытался   разложить   борную   кислоту водородом с   целью получения бора,   фтористый   кальций   хлором   —   для   получения фтора.
Варвинский написал также учебник по «всеобщей» химии, составленный по
системе Г. Тенара, в котором, как писал рецензент, «изложена умозрительная
система атомическая».
В 1826 г. Варвинский перевёл на русский язык книгу по аналитической химии
Троммсдорфа. Значительный интерес представляют работы «Корпуса горных
инженеров» поручика Иванова по анализу руд и «Разложение воды Мёртвого
моря»; работы поручика Шубина, Авдеева и др. В 4й части книги «Горного
журнала» № 11й за 1829 г. помещена работа Сгражевского — «Замечания о
некоторых   сернистых   соединениях»,   в   которой   приводятся   результаты
исследования   сульфидов   и   полусульфидов   щелочных   и   щелочноземельных
металлов.   Из   этой   работы   видно,   что   автор   имел   хорошо   оборудованную
лабораторию и был в курсе самых новейших достижений химии.
Карпинский
Об интенсивности работы русских химиков в области аналитической химии
свидетельствуют   также   исследования   Карпинского,   посвящённые   анализу
платиновых металлов.
Автор изучал реакции между платиной и разными реактивами — хлористым
оловом,   сернокислым   железом,   сероводородом   и   «чернильноорешковой
кислотой».   Работа   выполнена   с   большой   тщательностью   и   некоторые
результаты её не потеряли своего значения и теперь. В «Горном журнале»
помещены работы, относящиеся к внедрению новых методов лабораторного
исследования,   например   «Об   употреблении   стеклянных   трубок   при
химических испытаниях» — А. Таскина, «О приборах, употребляемых при
химических разложениях» — Евреинова, «Об исследовании неорганических
тел паяльной трубкою» — Моисеева, работы по анализу чугуна и даже по
истории   химии   —   «О   начале   или   происхождении   химии»   Арсеньева.
Последняя работа представляет значительный интерес для историка химии,
так как автор её, в отличие от многих историков, считает, что русские химики
МусинПушкин,   Гизе,   Ловиц   сделали   не   меньше   многих   иностранных
химиков, которым отводится большое место в истории науки.
Из систематических годовых и полугодовых отчётов различных лабораторий,
которые помещались в журнале, можно судить о состоянии лабораторного
дела в России в I пол. XIX в. Крупнейшей химической лабораторией была
«Лаборатория департамента горных и соляных дел». Как видно из отчёта за
1842 г., в ней было произведено 113 анализов различных веществ, из них 8
качественных   проб,   13   железных   проб,   47   количественных   анализов   и   45
анализов разных веществ и минералов. Из   отчётов   екатеринбургской   лаборатории   (Шубин)   и   Златоустовской
лаборатории (Данковский) за 1841 г. видно, что эти лаборатории исследовали
сырьё и продукты заводов, а также различные минералы и соли.
Материалы работ химических лабораторий подтверждают ложность версии
Вальдена и других необъективных авторов, будто в России I пол. XIX в не
было условий для научной работы в области химии.
Кроме   материалов   «Горного   журнала»,   о   росте   аналитической   химии
свидетельствуют и те работы, которые печатались в других изданиях и в виде
отдельных книг.
А. А. Иовский
Профессор А. А. Иовский, читавший курс аналитической химии в 1827 г. в
Московском университете, написал несколько работ по химическому анализу.
Из этих работ видно, что Иовский хорошо знал все существующие в то время
методы анализа. Аналитическую химию он рассматривает как ветвь химии,
«которая имеет предметом определить составные части по мере их и весу».
Он хорошо знает действие сероводорода на металлы и свойства сульфидов. В
качестве   реактивов   он   предлагает:   для   открытия   йода   —   крахмал,   для
серебра — поваренную соль, для свинца — серную кислоту, для железа —
жёлтую соль и т. д. Чёткого разделения металлов на группы Иовский не даёт.
Павел Шульц
В   1829   г.
  «Императорского   университета   и   императорской
медикохирургической   академии   лаборант»   Павел   Шульц   написал   книгу   о
химических   реактивах.   Автор   указывает,   что   на   русском   языке   подобной
книги   еще   не   имеется.  Для   того   чтобы   восполнить   пробел,  «я   постарался
воспользоваться   самыми   новейшими   открытиями,   и   что   в   способе
употребления противодействующих средств последовал наилучшим химикам
российским   и   иностранным».   В   качестве   реактивов   Шульц   предлагает
металлы,   кислоты,   щёлочи,   соли   и   ряд   органических   веществ:   лакмус,
куркуму, спирт, эфир, мыльный раствор,, крахмал, животный  клей, настой
чернильных   орешков,   виннокаменную   кислоту   и   её   соли,   щавелевую   и
янтарные кислоты.
Книга   Шульца   хотя   и   представляет   собой   компиляцию,   которая   была
подвергнута критике М. Хотинским, всё же даёт материал для суждения о
состоянии аналитической химии в России во второй четверти XIX в.
М. Хотинский Важнейшую   роль   в   развитии   аналитической   химии   этого   времени   сыграли
работы   петербургского   учёного   М.   Хотинского   и,   в   частности,   его
руководство по этому предмету, которое вышло из печати в 1842 г. В нем
автор   изложил   основные   положения   аналитической   химии,   обобщил
важнейшие   достижения   в   области   химического   анализа   и   наметил
перспективы развития этой науки в будущем. В предисловии автор отмечает,
что   «доселе   нет   ещё   на   русском   языке   руководства   к   употреблению
реактивов», так как сочинение Троммсдорфа, переведённое на русский язык в
1826   г.,   устарело,   а   книга   Шульца   написана   на   низком   уровне.   Автор,
проявляя излишнюю скромность, заявляет, что его книга не учебник, а только
«ручная   книжка».   «Предоставляю,   —   пишет   он,   —   перу,   более   моего
опытному,   пополнить   сей   недостаток,   подарив   отечественных   любителей
химии полным руководством к науке химического анализа».
Изучение книги Хотинского показывает, что она является именно «полным
руководством   к   науке   химического   анализа»,   а   не   «ручной   книжкой».   М.
Хотинский   написал   замечательную   книгу,   которая   по   своему   научному
материалу  и оригинальности  стоит значительно  выше книги  Розе  и  других
работ   иностранных   и   русских   исследователей.  Следуя   славным   традициям
Ломоносова   и   Севергина,   Хотинский   ясно   и   чётко,   на   основе   новейших
достижений   химии,   излагает   теоретические   положения   анализа   веществ:
учение   о   реактивах,   аналитических   группах,   осаждении   и   растворении
осадков.
Реактивами   или   противодействующими   веществами   он   называет   «такие
вещества,   кои   служат   для   определения   качества   и   количества   составных
частей всех сложных тел природы». Мысль о том, что реактив должен давать
представление и о количестве вещества, которое он открывает, Хотинский
проходит по  всей книге. Реактив, учит он должен давать представление о
качестве тела и «приблизительном количестве веществ, входящих в состав
испытуемых   им   минералов».   Такое   представление   о   реактиве   даёт
возможность связать в одно целое качественный и количественный анализ, что
имеет очень важное практическое значение. Эта мысль Хотинского получила
дальнейшее   развитие   в   работе   Н.   Меншуткина   и   ряде   работ   русских   и
иностранных химиков нашего времени.
От   аналитика   Хотинский   требует   знания   химии   и   тех   процессов,  которые
совершаются   при   анализе,   —   терпеливость   и   «точность   в   действиях».
Качественный анализ М. Хотинский делит на две части:
1. анализ сухим путём,
2. анализ мокрым путём. В   разделе   «об   испытаниях   мокрым   путём»   М.   Хотинский   уделяет   много
внимания   подготовке   вещества   к   анализу,   в   частности,   растворению,   и
групповым реактивам. Ha основании различных исследований М. Хотинский
рассматривает нижеследующие групповые реактивы:
1. Едкие   щёлочи,   которые   осаждают   и»   растворов   солей   все   тяжёлые
металлы,   причём,   хотя   щёлочи   и   осаждают   «растворы   солей:
глины, цинка,   хрома,   свинца;   закиси   сурьмы   и   закиси   олова,   но   сии
осадки   растворяются   в   избытке   щёлочи».
  Это   замечание
свидетельствует о тонкости наблюдения автора и о знании амфотерных
свойств ряда элементов.
2. Аммиак,   который   осаждает   из   растворов   солей   марганец,   железо,
висмут,   цинк,   олово,   титан, мышьяк,   кадмий, свинец,   хром, кобальт,
никель, уран, иридий, медь, ртуть, палладий, платину и золото. И здесь
автор отмечает, что аммиак растворяет хлористое серебро, гидроокиси
меди,   цинка   и   т.   п.,   а   также   подчёркивает,   что   с   помощью   этого
реактива можно отделить кобальт от никеля.
3. В   качестве   группового   реактива   Хотинский   выдвигает
железосинеродистый калий, который образует осадки: с кобальтом —
краснобурый, с медью — жёлтобурый, с серебром — оранжевый, с
марганцем   —   серобурый,   с   никелем   желтоватый,   с   цинком   —
оранжевый.   Это   указание   Хотинского   о   возможности   применения   и
железосинеродистых солей в качестве групповых реактивов не потеряло
своего значения и в настоящее время.
4. Подробно   рассматривается   сероводород   «водосерная   кислота»   в
качестве реактива. Автор указывает, с какими катионами этот реактив
реагирует (мышьяк, серебро, кадмий, медь, олово, ртуть, золото, свинец,
мышьяк,  платина), какие   осадки  образуются  и  какими  они  обладают
свойствами.   Если   принять   во   внимание,   что   сероводородный   метод
анализа был разработан в конце 30х гг. Фрезениусом, то М. Хотинский
является первым в России (а может быть в истории химии вообще),
который   применил   в   качестве   групповых   реактивов   сероводород   и
сернистый аммоний. Поэтому нет оснований, как это делают почти все
химики,   называть   сероводородный   метод   —   «методом   Бергмана   —
Фрезениуса».   Попутно   можно   отметить,   что   Бергман   не   только   не
разработал   этого   метода,   но   почти   не   пользовался   сульфидами   для
аналитических целей. 5. Ещё   более   подробно   Хотинский   рассматривает   реакции   металлов   с
сернистым аммонием. Приводя данные о сульфидах, получающихся от
действия сернистого аммония, — он делает характерное замечание.
6. В качестве группового реактива М. Хотинский рекомендует хромную
кислоту. Он пишет, что она осаждает из солей медь, серебро, ртуть,
свинец, цинк, висмут, сурьму и платину. И здесь М. Хотинский явился
новатором,   так   как   только   в   последнее   время   начали   применять
хроматы и бихроматы в качестве групповых реактивов.
7. В   качестве   групповых   реактивов   М.   Хотинский   рассматривает
углекислые щёлочи и углекислый аммоний, цианистый калий и натр.
8. Исключительный   интерес   представляет   применение   М.   Хотинским   в
качестве групповых реактивов органических веществ. Таким образом,
М. Хотинский выступает как один из пионеров в области применения
органических реактивов в неорганическом анализе.
Большое место в работе Хотинского занимает вопрос о вытеснении металлов
из солей металлами. Он довольно подробно рассматривает ряд напряжений
металлов, указывая, что способность металлов к вытеснению того или иного
металла из раствора зависит от среды. Насколько нам удалось установить,
Хотинский впервые затронул этот вопрос, который в наше время успешно
разрабатывается Н. А. Тананаевым, Ю. Лурье и др.
Исходя из своих исследований, М. Хотинский рекомендует воспользоваться
цинком для отделения меди от никеля, так как цинк, «осаждая первую из
аммиачного раствора, не касается второго». М. Хотинский являлся пионером
в   важнейших   областях   аналитической   химии.   Достойно   сожаления,   что
замечательные идеи этого учёного в области химии были столь долго скрыты
от наших химиков.
Перу М. Хотинского принадлежит ряд других работ, среди которых большой
интерес представляет исследование по истории химии, а именно по алхимии.
Карл Карлович Клаус
К химикам, которые внесли большой вклад в развитие аналитической химии,
следует   отнести   и   проф.   Казанского   университета   К.   Клауса,   открывшего
новый   элемент   —   рутений.   Элементы   платиновой   группы   привлекали
внимание   крупнейших   химиков.   Берцелиус,   Вегер,   Волластон,   Форкруа,
Вокелен и другие работали над этими элементами, но честь открытия рутения
досталась Клаусу. К.   Клаус   в   своей   работе   об   открытии   рутения   рассказывает   с   какими
трудностями ему пришлось встречаться в работе и какой труд приложить для
достижения   успеха.   Исследования   начались   в   1841   г.,   а   открытие   нового
элемента состоялось только в 1844 г. Клаусу пришлось:
1. разработать совершенно новые методы отделения платиновых металлов
из богатых и бедных остатков;
2. обработать   выводы  анализов   богатых  и   бедных  остатков   платиновых
руд;
3. разработать новые способы разложения платиновых руд;
4. изучить   новые   свойства   и   соединения   известных   уже   платиновых
металлов.
Открытие   нового   элемента   —   дело,   требующее   рук   искусного   химика   и
хорошо оборудованной лаборатории, — подтверждает неправильность версии
о том, что в России, во II половине XIX в., в русских лабораториях не было
условий для глубокой научной работы.
В заключение хочется подчеркнуть, что даже этот, далеко не полный, обзор
развития   аналитической   химии   в   России   в   I   половине   XIX   в.   показывает
неисчерпаемое  богатство  русской науки светлыми  талантами.  Этот  беглый
обзор   со   всей   убедительностью   показывает,   что   в   это   время   русская
аналитическая   химия   стояла   на   высоте   как   в   области   разработки   теории
химического анализа, так и практики выполнения химических анализов, что
русские химики самостоятельно разрабатывали новые пути анализа, которые
до сих пор незаслуженно приписывались учёным западной Европы.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Дмитрий Иванович Менделеев
Менделеев   жил   и   творил   в   эпоху   бурного   расцвета   естествознания,   когда
наука одну за другой открывала тайны природы. Эта эпоха дала миру много
славных имен. Среди них особое место занимало и занимает имя великого
русского химика, который, смело бросив взор на десятилетия вперед, своим
открытием намного опередил эпоху.
Детство
Детство Менделеева прошло в Сибири. Он был младшим в многочисленной
семье директора Тобольской гимназии — Ивана Павловича Менделеева.
Дети   развивались   под   сильным   влиянием   матери,   Марии   Дмитриевны
Менделеевой.   Великий   ученый   всегда   говорил   о   своей   матери   с   чувством
глубокой любви и уважения.
Мария   Дмитриевна   воспитывала   детей   строго,   приучала   их   к   труду   и
старалась в каждом развить его природные дарования. Она собрала довольно
большую библиотеку и много читала детям. Маленький Менделеев — живой
одаренный мальчик — был любимцем матери. Наделенный отличной памятью,
которую он не утратил до конца жизни, мальчик жадно усваивал и то, что
прочитывала ему мать, и то, что он наблюдал вокруг.
До поступления в гимназию мальчик жил в тридцати верстах от Тобольска.
Здесь   Мария   Дмитриевна   управляла   стекольным   заводом,   переданным   ей
богатым ее братом. На этом заводе будущий великий химик впервые увидел
превращение смеси из песка, известняка и соды в прозрачное, тонкое стекло.
Он   наблюдал,   как   рабочие   с   помощью   трубок   выдували   из   расплавленной
массы «холявы» — длинные цилиндры, которые потом развертывали в листы
оконного стекла. Он видел, как делали бутылки, стаканы, банки. Несомненно,
что эти детские наблюдения не прошли бесследно для будущего химика.
В   гимназию   Менделеева   отдали   рано,   на   год   раньше,   чем   следовало   по
возрасту. Вся семья снова переехала в Тобольск, который покинула после
того, как Иван Павлович, потеряв зрение, вышел на пенсию.
Юность
В   гимназические   годы   Менделеев   много   читал.   В   Тобольске   тогда   жили
ссыльные   декабристы.   Они   бывали   у   Менделеевых,   и   общение   с   ними, конечно,   оказало   влияние   на   вдумчивого,   впечатлительного   юношу.   Ведь
декабристы были образованнейшими людьми своего времени.
Быстро пролетели гимназические годы. Надо было подумать о том, чтобы
продолжить   образование.   К   тому   времени   умер   отец   Менделеева.   Завод,
которым управляла Мария Дмитриевна, сгорел. Большая семья была сильно
стеснена   в   средствах,   потому   что   существовала   на   скромную   пенсию.
Несмотря   на   это,   Мария   Дмитриевна   решила   обязательно   дать   своему
младшему сыну высшее образование и выехала с ним в Москву. Поступить в
Московский   университет   Менделееву   не   удалось.   В   те   годы   существовал
закон,   по   которому   в   университет   принимали   только   тех,   кто   окончил
гимназию в том же учебном округе. А Тобольская гимназия, которую окончил
Менделеев, причислена была к Казанскому округу.
В Петербургский университет Менделееву поступить было нельзя по той же
причине, что и в московский. Мария Дмитриевна решила определить сына в
Главный педагогический институт, который когдато окончил Иван Павлович
Менделеев. После долгих хлопот Менделеев был принят. Мария Дмитриевна
осталась в Петербурге. Мужественная женщина готова была перенести всякие
лишения   ради   любимого   сына.   Она   сняла,   из   экономии,   дешевый   угол   и
отказывала себе во всем. Вскоре после поступления сына в институт, осенью
1850 года, Мария Дмитриевна заболела и умерла.
Менделеев остался один в чужом огромном городе.
Н. А. Ярошенко. Д. И. Менделеев. 1886. Масло.
Главный педагогический институт
Главный педагогический институт был закрытым учебным заведением с очень
строгим режимом. Студенты жили в казенном помещении и уже в седьмом
часу   утра   должны   были   в   полной   форме   являться   в   классы   для
самостоятельных   занятий.   Студентам   младшего   курса   даже   не   разрешали
выходить на прогулки без сопровождающих. Менделеева   такой   режим   тяготил   меньше,  чем   других.  С  первых   же   дней
своей студенческой жизни будущий химик проявил редкостную усидчивость и
упорство в занятиях. Он глубоко изучал не только химию и физику, но и
другие   родственные   науки.   Его   интересовали   все   отрасли   естествознания.
Сохранился   до   наших   дней   гербарий,   собранный   Менделеевым   еще   в
студенческие годы.
Терпеливо искать научную правду, добывать ее упорным. постоянным трудом
— таков был девиз великого химика. Этого девиза он придерживался всю
жизнь.
Учителями   Менделеева   в   Главном   педагогическом   институте   были
выдающиеся   ученые:   физик   Э.   X.   Ленц,   математик   М.   В.   Остроградский,
химик А. А. Воскресенский.
Интерес   к   химии   проявился   у   Менделеева   уже   с   первого   курса.
Неудивительно,   что   А.   А.   Воскресенский   оценил   способности   одного   из
лучших своих учеников и уделял ему много внимания.
Еще на студенческой скамье Менделеевым была написана исследовательская
работа, которая привлекла всеобщее внимание. Она была посвящена изучению
кристаллических   форм   минералов.   Уже   в   этой   работе   Менделеев
подчеркивает черты сходства в поведении различных элементов. Эти важные
наблюдения были как бы отправным пунктом для больших поисков, которые
впоследствии привели ученого к великим открытиям.
Менделеев окончил институт с золотой медалью. Его учителя, профессора
Воскресенского, поздравляли с блестящей подготовкой выпускника. Работа о
минералах   стала   кандидатской   диссертацией,   которую   Дмитрий   Иванович
защитил при выпуске.
Научная деятельность
Менделеев вступил на путь самостоятельного научного творчества. Молодой
химик   не   знал   устали   в   труде.   В   1856   году   он   защитил   магистерскую
диссертацию.   Как   и   в   предыдущей   студенческой   работе,   так   и   в   этом
исследовании,   посвященном   удельным   объемам   твердых,   жидких   и
газообразных тел, Менделеева особенно интересовала повторяемость свойств
простых тел при возрастании их атомного веса. Эти его первые работы имели
немалое значение для открытия периодического закона.
В   том   же   году   молодой   магистр   физики   и   химии,   которому   пошел   лишь
двадцать   третий   год,   защитил   вторую   диссертацию   —   «О   строении
кремнеземистых соединений», дающую право читать лекции студентам.
Получив научное звание магистра, Менделеев стал доцентом Петербургского
университета.   Помимо   чтения   лекций   и   научной   работы,   молодой   ученый развил   кипучую   общественную   деятельность.   В   своих   статьях,   заметках,
отзывах   на   книги   Менделеев   доказывает   необходимость   развития
отечественной русской промышленности, особенно химической. Уже тогда в
Менделееве определилась одна важная черта, — он никогда не был ученым
затворником, а всегда сочетал науку с практикой.
Весы, сконструированные Д. И. Менделеевым для взвешивания
газообразных и твёрдых веществ
В 1859 году Менделеев отправился в первую свою заграничную поездку. Он
проработал несколько лет в немецком университетском городе Гейдельберге.
В квартире, где жил Менделеев, он организовал собственную лабораторию и
провел   ряд   выдающихся   исследований   свойств   жидкостей.   Вернувшись   на
родину   в   1861   году,   молодой   ученый   сразу   окунулся   в   работу.   В
Петербургском университете он читал лекции по органической химии. Но,
кроме   того,   он   преподавал   и   в   других   учебных   заведениях,   писал   для
студентов курс «Органической химии», выступал в журналах со статьями.
На   тридцать   первом   году   жизни,   после   блестящей   защиты   докторской
диссертации   «О   соединениях   спирта   с   водой»,   Менделеев   был   избран
профессором Петербургского университета. В этой работе Д. И. Менделеев
изложил основы созданной им химической теории растворов.
Периодический закон и таблица Менделеева
Еще   несколько   лет   прошли   в   упорном,   неустанном   труде.   В   1869   году
Менделеев   должен   был   выступить   с   докладом   на   очередном   заседании
Русского химического общества. Но сам докладчик на это заседание, ставшее
историческим,   явиться   не   мог.   Болезнь   приковала   Дмитрия   Ивановича   к
постели. Вместо Менделеева на кафедру взошел его товарищ — профессор Н.
А. Меншуткин — и показал собранию таблицу, которая называлась: «Опыт
системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве».
Вслед за тем Меншуткин огласил доклад, написанный автором таблицы — Дмитрием Ивановичем Менделеевым. Это и была обошедшая потом весь мир
«Таблица Менделеева».
Так   стало   известно   об   открытии   закона,   составляющего   основу   всей
современной химии.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Шарль Жерар
В 1835 г. профессор химии Лейпцигской коммерческой школы О. Эрдман
получил письмо от своего бывшего ученика Шарля Жерара. Жерар просил
помочь ему освободиться от службы в армии, а для этого нужны были деньги.
Эрдман   обратился   к   химикам,   в   том   числе   и   к   Ю.   Либиху.   Тот,   зная
способного   юношу   по   его   работам,   выслал   Эрдману   для   Жерара   нужную
сумму. В начале следующего года Жерар уже работал у Либиха в Гиссенском
университете.   Так   завершилась   многолетняя   борьба   Жерара   за   право
заниматься любимой наукойхимией. В этой борьбе юноше пришлось проявить
немало   мужества.   Ведь   его   противником   был   собственный   отец,   твердо
уверенный,  что   ему,  состоятельному   владельцу   фабрики   свинцовых   белил,
лучше знать, в чем состоит счастье сына. «Шарль должен стать владельцем
предприятия»,в этом отец был твердо убежден. Для этого он послал сына в
политехникум в Карлсруэ, а затем и в коммерческую школу в Лейпциге. В
этой   школе   химию   преподавал   известный   ученый,   редактор   «Журнала
практической   химии»  О.  Эрдман.  Под   его   руководством   Жерар   выполнил
первую работу по установлению формул природных силикатов, которая была
опубликована в 1834 г. в «Журнале практической химии». Жерар пытался
следовать советам отца и после окончания коммерческой школы вернулся на
фабрику. Однако страсть к науке была столь сильна, что юноша не мог дальше
работать на фабрике. Когда Шарль сообщил отцу о своем желании заниматься
наукой, тот выгнал его из дому. Юноша вступил в армию в надежде стать
материально независимым, но совмещать военную службу с занятиями химией
оказалось невозможным. Тогда он испробовал последнее средство: написал
письмо О. Эрдману. Только после этого мечта Жерара осуществилась.
В  Гиссене   Жерар   посещал  лекции  Либиха,  работал  в  его   лаборатории;  он
перевел   на   французский   язык   учебник   Либиха   «Органическая   химия   в
приложении к земледелию и физиологии».
Через   несколько   лет   с   блестящими   рекомендациями   Либиха   Жерар
направился в Париж, где стал студентом Сорбонны. На жизнь он зарабатывал
переводами. В лабораториях университета и Ботанического сада Жерар в это
время   занимался   исследованием   органических   соединений,   входивших   в
состав   эфирных   масел.   Уже   в   первых   работах   Жерара   проявилась   его
основная черта как исследователя: стремление к теоретическим обобщениям
экспериментального   материала.   Он   не   внял   предостережениям   Либиха:
«Запомните то, что я Вам говорю: Вы разрушите Ваше будущее и, как Лоран и Персо,   приведете   в   раздражение   всех,   если   Вы   будете   создавать
теории». Либих оказался провидцем…
Опыт химической классификации органических веществ
Защитив   в   1841  г.  докторскую   диссертацию,  Жерар   получил   назначение   в
университет   Монпелье   (юг   Франции).   5   сентября   1842   г.   он   представил   в
Академию   наук   работу   «Опыт   химической   классификации   органических
веществ». Академики были возмущены прежде всего тоном статьи, в которой
Жерар употреблял выражения: «я утверждаю», «я доказываю», «эта формула
ложна» и т. д. Но самое главное, Жерар выступал против господствовавшей
тогда дуалистической теории. Вскоре в статье «Соображения об эквивалентах
простых   и   сложных   тел»   он   пересмотрел   принятые   в   то   время   формулы
многих   органических   веществ,
  исходя   из   атомномолекулярных
представлений об их составе.
Результаты своих исследований Жерар обобщил в первой части «Краткого
учебника органической химии», написанного во время летних каникул в 1843
г. В том же году Жерар познакомился с Лораном, который стал вскоре его
соратником и близким другом.
Работы   Жерара   получили   высокую   оценку   Ю.   Либиха:   «Вы   за   последние
годы,писал   Либих,сделали   столько   же,  сколько   все   французские   химики,
вместе взятые. Жаль, что Вы находитесь не в Германии».
Более подробно свои взгляды Шарль Жерар изложил в учебнике «Введение к
изучению   химии   по   унитарной   системе»   (1848).   Жерар   рассматривал
молекулу как единую систему, образованную атомами в «определенном, но
неизвестном   порядке».   В   этом   учебнике   Жерар   высказал   ряд   положений,
которые   сыграли   важную   роль   в   становлении   атомномолекулярных
представлений в химии. Как и создатель молекулярной теории А. Авогадро
(17761856), Жерар разграничивал понятия «атом» и «молекула» и считал,
что   «молекула   должна   состоять   по   меньшей   мере   из   двух   атомов»;   при
химических реакциях молекулы «обмениваются своими атомами».
Новая теория типов Жерара
В том же 1848 г. Жерар переехал в Париж и стал работать вместе с Лораном.
В маленькой лаборатории Лорана при Монетном дворе он исследовал винные
кислоты, анилин, фенол, установил их формулы; Жерар считал, что фенол
является «пограничным телом»: он обладает свойствами как кислот, так и
спиртов.   Это   наблюдение   нашло   дальнейшее   развитие   при   создании
представлений   о   двойственной   реакционной   способности   органических
соединений. В 1852 г. Жерар обнаружил ангидриды одноосновных органических кислот;
он рассматривал их как производные воды, в молекуле которой оба атома
водорода замещены остатками кислот. В статье об ангидридах органических
кислот он утверждал, что существуют соединения четырех типов, которые
«дают начало» всем органическим веществам. Ю. Либих дал высокую оценку
этой работе, считая открытие ангидридов «одним из самых блестящих», а
объяснение их образования «простым и изящным», и добавлял:
«Весьма   странно,   что   обе   теории   (радикалов   и   типов)   некогда   совсем
противоположные, теперь слились в одну, которая объясняет все явления
в обоих смыслах».
Эта единая теория — теория типов Жерара, которую позднее ученые назвали
новой теорией типов.
В начале 1854 г. Жерар принял участие в конкурсе на замещение вакантной
должности на кафедре физики в Парижском фармацевтическом институте, но
безуспешно.   В   это   же   время   из   Швейцарии   пришло   предложение   занять
кафедру химии в Политехническом институте Цюриха. Однако Жан Батист
Дюма,   ставший   тогда   членом   сената,   не   захотел   отпустить   из   Франции
талантливого   ученого.   Он   предложил   Жерару   на   выбор   две   кафедры:   в
Страсбурском   университете   и   в   Фармацевтическом   институте.   В   феврале
1855 г. Жерар переехал в Страсбур.
Подведение итогов
Сторонники   взглядов   Жерара   настаивали   на   том,   чтобы   он   написал
подробный учебник химии, в котором были бы отражены его идеи. И ученый
приступает к работе над «Курсом органической химии», первый том которого
вышел в 1853 г., а последний, четвертый, в 1856 г., уже после смерти автора.
Главный   труд   жизни   Жерара   получил   широкую   известность   не   только   во
Франции, но и за ее пределами; он был переведен на английский, немецкий,
русский языки. В этом учебнике была рассмотрена новая теория типов.
«При   современном   состоянии   науки,   —   писал   Жерар,   —   органические
соединения   могут   быть   сведены   к   трем   или   четырем   типам,   из   которых
каждый дает начало определенным рядам». Жерар понимал, что его теория
раскрывает только аналогии в структуре и свойствах веществ. Если одно и то
же   вещество   может   претерпевать   несколько   превращений,   то,   по   мнению
Жерара, его можно отнести к разным типам, а поэтому и формулу его можно
писать поразному.
Жерар подчеркивал, что новая теория отражает способность органических
соединений вступать в реакции, но не касается их строения. И хотя эта теория
не устанавливала связи между составом и свойствами, она явилась первой ступенькой в создании учения о валентности, без чего было бы невозможно
появление теории химического строения.