file_name: вокруг нас.docx

description:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Металлы и неметаллы вокруг нас»
1. Как различить металлы – железо, алюминий, магний и свинец? Какое
применение находят эти металлы?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
Металлы:
а – железо; б – алюминий;
в – магний; г – свинец
2. Используя названия металлов, допишите устойчивые выражения.
П р и м е р. «Мал золотник, да дорог».
«Слово – . . . . . . . , молчание – . . . . . . », «Куй . . . . . . , пока горячо», «Стойкий
. . . . . . . . . солдатик», «Подвижный как . . . . . », « . . . . . . грош», « . . . . . . . . .
тучи».
П о д с к а з к а. Символы элементовметаллов в словосочетаниях: Pb, Ag, Au,
Cu, Hg, Fe, Sn.
3. Какой цвет у металлов: цинка, золота, меди и серебра? Какова масса
кубика объемом 10 см3, приготовленного из этих металлов, если их плотности
равны соответственно 7,13, 19,32, 8,96 и
10,5 г/см3?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

description:
4. Какой из металлов – Al, Cu, Fe, Hg, Pb, Mg: а) горит на воздухе при 300 °С;
б) притягивается к магниту; в) плавится в пламени костра; г) жидкий при
обычных условиях (20 °С); д) главный компонент латуни (используемой в
чеканке); е) основа электрических проводов?
…………………………………………………………………………….
5. Какие неметаллы мы «видим» в воздухе? (Какие неметаллы входят в состав
воздуха?)
…………………………………………………………………………….
6. Впишите в таблицу химические символы неметаллов и формулы любых их
соединений (по три на каждый элемент).
Неметалл
Химический
символ
Цвет
Плотность,
г/см3
Формулы
соединений
Уголь
(углерод)
Сера
Фосфор
Йод
…………...
Черный
…………... Желтый
Красный
…………...
Черно
серый
…………...
2,27
2,07
2,3
4,94
………………………
………………………
………………………
………………………
7. Выберите формулы соединений неметаллов и рассчитайте их молярные
массы М: О2, Н2О, СаО, HCl, NaCl, FeSO4, H2SO4.
П р и м е р. Синильная кислота НСN состоит из атомов трех неметаллов, ее
молярная масса М(НСN) численно равна сумме атомных масс элементов,
входящих в химическую формулу:
М(НСN) = 1 + 12 + 14 = 27 г/моль.
…………………………………………………………………………….
8. Сколько граммов металла и неметалла потребуется для получения 1 моль
следующих соединений: MgCl2, CS2, CaO?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….


file_name: горение.docx

description:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Горение»
1. Какой процесс называют горением?
..............................................................................................
2. При сгорании пропана С3Н8 образуются углекислый газ и вода. Напишите
уравнение реакции горения пропана.
..............................................................................................
3. Какие условия необходимы для равномерного горения?
..............................................................................................
4. Каков порядок действий, если предстоит работа с огнем и горючими
веществами?
..............................................................................................
5. В чем суть парникового эффекта?
..............................................................................................
6. При сжигании 12 г графита (аллотропная модификация углерода)
выделяется 393,5 кДж теплоты. Вычислите теплоту от сжигания 1 кг графита.
..............................................................................................
7. Где содержится большее количество вещества кислорода – в 10 г или в 10 л
О2?
..............................................................................................
8. Какие средства пожаротушения вы знаете? На чем основано их действие?
Средства для тушения пожара:
а – пена огнетушителя; б – струя воды из пожарного
брандспойта;
в – залп воды с вертолета
9. При сжигании 24,25 г сульфида металла МS израсходовано 8,4 л кислорода.
Какой это металл?
..............................................................................................
10. Какой объем сернистого газа SО2 образуется при сгорании 100 г серы?
..............................................................................................

intro: Предлагаемый методический материал является подборкой блиц - заданий для быстрой проведения знаний школьников по определенной теме из курса химии 8-9 класса. Также материалы заданий могут быть использования для индивидуальных заданий на уроках химии, для повторения, обобщения или закрепления знаний, навыков решения задач разных типов, в качестве тренировочных тематических заданий при отработке заданий из ОГЭ.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Первое знакомство с кислородом»
1. Каково содержание газа кислорода О2 в атмосфере и элемента кислорода О
в земной коре?
..............................................................................................
2. Напишите названия и химические формулы пяти веществ, в состав которых
входит кислород.
..............................................................................................
3. Какие физические свойства у простого вещества кислорода О2 при н.у.:
а) агрегатное состояние;
б) вкус;
в) запах;
г) цвет;
д) растворимость в воде;
е) температура кипения?
4. Как в аквариумах насыщают воду кислородом? Какая польза зимой от
прорубей в водоемах, покрытых льдом?
..............................................................................................
5. Какова роль кислорода в жизни различных организмов? (Зачем все дышат?)
..............................................................................................
6. У каких газообразных простых веществ молярная масса меньше молярной
массы кислорода?
..............................................................................................
7. В каких процессах кислород атмосферы расходуется, а в каком процессе
образуется?
..............................................................................................

file_name: знакомство с кислородом.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Вода в жизнедеятельности человека»
1. Какую воду называют пресной, а какую – соленой?
..............................................................................................
2. Какие свойства воды используют при варке бульона, приготовлении
напитков, умывании?
..............................................................................................
3. Как изменяется растворимость твердых и газообразных веществ в воде при
нагревании?
..............................................................................................
4. Пользуясь таблицей растворимости, приведите по две формулы веществ,
различающихся растворимостью в воде:
а) хорошо растворимые – ………………………………………… ;
б) малорастворимые – ……………………………………………. ;
в) нерастворимые – ……………………………………………… .
5. При упаривании 1 л воды твердый остаток составил 20 г. Пресная это вода
или соленая?
..............................................................................................
6. Укажите некоторые области применения воды как:
а) хладагента – ……………………………………………… ;
б) переносчика теплоты – ……………………………………………… ;
в) моющего средства – ……………………………………………… ;
г) растворителя – ……………………………………………… ;
д) транспортной артерии – ……………………………………………… .

file_name: значение воды.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Ионная химическая связь»
1. Какие частицы называют ионами?
2. Выпишите из таблицы растворимости:
а) все катионы с зарядом 3+;
б) сложные анионы с зарядом 2–.
3. Силы, удерживающие атомы в соединениях, называют химическими
связями. Какую связь называют ионной?
..............................................................................................
4. Приведите примеры трех катионов металлов и трех анионов неметаллов.
..............................................................................................
5. Как изменяются размеры атомов в результате присоединения или
отщепления электронов?
Изменение размеров атомов при переходе электрона
от атома натрия Na к атому хлора Cl
(образование ионов Na+ и Cl–)
..............................................................................................
6. Каков суммарный заряд всех катионов и анионов в любом ионном
соединении?
..............................................................................................
7. Используя где необходимо индексы, составьте химические формулы
четырех ионных соединений из следующих ионов:
Mg2+, Fe3+, Cl–, O2–.
..............................................................................................
8. Из каких ионов образованы следующие соединения: хлорид кальция СаСl2,
негашеная известь
СаО, едкое кали KОН, поташ K2СО3?
..............................................................................................

file_name: ионная связь.docx


extracted_text:
Министерство образования и науки Самарской области
государственное автономное профессиональное
образовательное учреждение Самарской области
"Жигулевский государственный колледж"
Методические указания по выполнению
 самостоятельных   работ
По дисциплине: История
Курс первый
Для   профессии:13.01.10   Электромонтер   по   ремонту   и   обслуживанию
электрооборудования (машиностроение)
Жигулевск, 2018 г. РАССМОТРЕНО
на заседании предметной  (цикловой)
комиссии  ООД
Протокол №  ____от ___________2018г.
Председатель ________  Гусенкова Е.С.
Составлено  в соответствии с
требованиями ФГОС СПО к реализации
ППКРС по профессии:  13.01.10
Электромонтер по ремонту и
обслуживанию электрооборудования
(машиностроение)

Утверждаю
На заседании научнометодического совета
Протокол №  ____от ___________2018г.
Председатель НМС
____________________С.Ю. Сорокина
«____» ________________ 2018 г.

Составитель:   Кузнецова Н.И. – преподаватель ГАПОУ СО «ЖГК»
Эксперты:    Гусенкова Е.С.  председатель предметной (цикловой) комиссии
ГАПОУ СО «ЖГК»
2 СОДЕРЖАНИЕ
1.Пояснительная записка…………………………………………………………………….4
2. Перечень видов самостоятельной внеаудиторной работы……………………………...5
3.Методические рекомендации по выполнению самостоятельных работ………………..8
4.Список литературы………………………………………………………………………...28
3 Пояснительная записка
Методические рекомендации по выполнению самостоятельной внеаудиторной работы по
дисциплине История предназначены для студентов 1 курса .
Самостоятельная внеаудиторная работа по истории проводится с целью:
 систематизации и закрепления полученных теоретических знаний студентов;
 углубления и расширения теоретических знаний;
   развития   познавательных   способностей   и   активности   студентов,   самостоятельности,
ответственности и организованности;
формирования   самостоятельности   мышления,
  способностей   к   саморазвитию,
самосовершенствованию и самореализации.
В результате освоения учебной дисциплины студент должен:
уметь:
   применять   исторические   знания   в   профессиональной   и   общественной   деятельности,
поликультурном общении;
 осуществлять проектную деятельность и историческую реконструкцию с привлечением
различных источников;
 вести диалог;
знать:
представления о современной исторической науке, ее специфике, методах исторического
познания и роли в решении задач прогрессивного развития России в глобальном мире;
 истории России и человечества в целом, представления об общем и особенном в мировом
историческом процессе;
Внеаудиторная   самостоятельная   работа   выполняется   студентом   по   заданию
преподавателя, но без его непосредственного участия. По истории используются следующие
виды заданий для внеаудиторной самостоятельной работы:
для овладения знаниями: чтение текста (учебника, дополнительной литературы), работа со
словарями   и   справочниками,   учебноисследовательская   работа,   использование   аудио   и
видеозаписей, компьютерной техники и Интернета;
для закрепления и систематизации  знаний:  повторная работа над учебным материалом
(учебника, дополнительной литературы, аудио и видеозаписей), составление плана и тезисов
ответа, составление таблиц для систематизации учебного материала, ответы на контрольные
вопросы,   подготовка   сообщений   к   выступлению   на   семинаре,   конференции,   подготовка
рефератов, докладов; тематических кроссвордов;
для формирования умений: выполнение схем, анализ карт, подготовка к деловым играм.
Критериями   оценки   результатов   внеаудиторной   самостоятельной   работы   студента
являются:
 уровень освоения студентом учебного материала;
4  умение студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач;
 сформированность общеучебных умений;
 обоснованность и четкость изложения ответа;
 оформление материала в соответствии с требованиями.
Перечень видов самостоятельной внеаудиторной работы студента:
Название
Основы исторического знания.
Люди эпохи палеолита.
Неолитическая революция .
 Древний Восток
Цивилизации Древнего мира.
№
1
2
3
4
5
6
7
Великое переселение народов
Христианская Европа и исламский мир в
средние века.
Принятие христианства славянскими народами
Крестовые походы
Происхождение Древнерусского государства
Крещение Руси и его значение.
Политическая раздробленность Руси.
Культура Древней Руси.
8
9
10
11
12
13
14 Монголотатарское нашествие
15
16
От Древней Руси к Московскому царству.
Правление Ивана III.
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
Россия в правление Ивана Грозного.
Россия на рубеже XVIXVII веков. Смута.
Крестьянская война под предводительством
Степана Разина
Просвещенный абсолютизм.
Культура Руси конца XIIIXVII вв.
Страны Европы в ХVI – ХVIII веке.
Великие географические открытия.
Высокое Возрождение в Италии.
Промышленная революция.
Колониальная экспансия европейских стран.
Индия.
Колво
часов
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Форма отчётности
Работа с терминами.
Составить таблицу.
Составить кроссворд
Тест
Составить
презентацию.
Составьте кроссворд
Составить тест.
Составить таблицу
Доклад
Доклад
Реферат
Сообщение
Сообщение
Сообщение
доклад
Подготовить
конспект
доклад
Составить глоссарий
реферат
Сообщение
Доклад
Реферат
доклад
Работа с датами.
Работа с текстом.
Составить конспект
5 Война за независимость США.
Петр I и его  реформы в оценках и суждениях.
Россия в начале 18 века.
Внутренняя политика Екатерины II.
Культура и быт во второй половине XVIII
века.
Промышленный переворот и его последствия.
32
33 Международные отношения в Новое время.
34
Процесс модернизации в традиционных
обществах Востока.
Отечественная война1812 года.
27
28
29
30
31
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Восстание декабристов и его значение.
Эпоха Николая I.
Общественное движение в 6070 е гг. 19 в.
Внешняя политика России в начале XIX века.
Крестьянская реформа 1861 г. и ее значение.
Общественно политические движения  России
XIX века.
Социальноэкономическое развитие России в
пореформенный период.
Русскотурецкая война 1877— 1878 годов.
Культура и быт во второй половине XIX века.
Россия и мир в ХХ веке.
Индия и Китай в древности.
Русскояпонская война.
Революция 1905 – 1907 гг.
Аграрная реформа П. А. Столыпина.
Серебряный век русской культуры.
Россия в первой мировой войне.
Россия в первой мировой войне.
Великая российская революция.
Великая российская революция.
Белое движение в гражданской войне.
55
56 Между мировыми войнами.
57
Гражданская война в Испании.
58
Япония на пути модернизации: «восточная
мораль – западная техника». Китай: традиции
против модернизации.
59 Мюнхенский сговор и раздел Чехословакии.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Работа с учебником
Доклад
Работа с
документами.
Реферат
Работа с
документами
Доклад
Реферат
Составить конспект
Подготовить
сообщение.
Подготовить доклад
Работа с
документами.
Составить таблицы.
Работа с учебником
Подготовить
реферат
Подготовить
сообщение.
Составить конспект.
Подготовить
сообщение.
Подготовить доклад.
Составить глоссарий
Составить таблицу.
Составить таблицы.
Работа с учебником.
Работа с
документами.
Подготовить доклад.
Составить конспект.
Составить конспект.
Подготовить
реферат.
Подготовить
реферат.
Подготовить доклад.
Составить таблицу.
Подготовить
презентацию
Составить таблицу
Ответить на вопросы
по теме.
6 60
61
62
Культура в первой половине ХХ века.
Новая экономическая политика в Советской
России.
Коллективизация и индустриализация в СССР.
Наш край в 19201930у годы.
Советская культура в 1920— 1930е годы.
63
64
65 Международные отношения и внешняя
политика СССР в 1930 е годы.
Начало Великой Отечественной войны,
периодизация.
Курская битва и ее историческое значение.
Советский тыл в годы Великой Отечественной
войны.
Наш край в годы Великой Отечественной
войны.
СССР в системе послевоенных
международных отношений. «Холодная
война».
«План Маршалла».
Новые национальные государства в Восточной
Европе.
Крушение колониальной системы.
Реформы в Индии.
Чилийская революция.
Борьба сверхдержав  СССР и США.
Крупнейшие научные открытия второй
половины XX начала XXI века.
СССР 19451991 гг.
ХХ съезд КПСС и его значение. Политические
реформы.
Социальноэкономическое развитие СССР в
19651984 гг.
Распад СССР.
«Оттепель  60х годов».
Политические реформы в России в 1990е
годы.
Россия и Запад в конце XX  начале XXI века.
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
Составить таблицу.
Подготовить доклад.
Составить
глоссарий.
Подготовить доклад.
Составить таблицу.
Составить конспект.
Подготовить
сообщение.
Подготовить
презентацию
Подготовить доклад.
Подготовить доклад.
Составить конспект.
Составить конспект
Подготовить
презентацию.
Ответить на
вопросы.
Подготовить
сообщение.
Подготовить
сообщение.
Составить конспект.
Подготовить
презентацию.
Подготовить
сообщение
Составить конспект.
Подготовить доклад.
Подготовить
презентацию.
Подготовить
презентацию.
Подготовить доклад.
Составить  конспект.
7 Приложение 1
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ПОДГОТОВКЕ КОНСПЕКТА

Конспект представляет собой краткое изложение содержания статьи, параграфа или
раздела.   Обычно   потребность   в   написании   конспекта   возникает,   когда   необходимо
переработать большой объем информации в сжатые  сроки. После прочтения правильно
составленного конспекта материал легко воспроизводится в памяти.
Основные   принципы   создания   конспекта  –   это   краткость,   логичность,
последовательность, простота восприятия.2
Наиболее распространенным является свободный конспект. Это конспект, сочетаю
щий в себе выписки, тезисы, цитаты, план. Это наиболее качественный вид конспекта. При
удачном его написании вы легко восстановите в памяти содержание источника даже через
большой промежуток времени.
Перед   написанием   конспекта   прочтите   текст   целиком.   Выделите   в   нем   основные
положения, понятия, идей, формулы. Постарайтесь уловить главную мысль и установите
взаимосвязи в тексте. Не нужно переписывать текст дословно. Постарайтесь перефразиро
вать мысли более понятно, своими словами, подберите примеры, проведите перекомпо
новку материала. Только после этого начинайте конспектировать.
Во время прочтения материала первый раз мысленно подразделяйте его на пункты.
Подумайте, что вы будете включать в конспект для раскрытия каждого из них. Наиболее
важные на моменты можно процитировать. В конце сделайте обобщающие выводы, при
ведите примеры, факты.
Очень удобно в написании конспекта применять различные схемы. Они помогут наг
лядно показать взаимосвязи между частями текста. Для этого вам необходимо подобрать
материал для составления схемы, выделить общие понятия. Далее раскройте суть понятия,
подобрав ключевые слова или фразы. После чего логически сгруппируйте факты, устано
вите связи между группами.
При создании конспекта важно, чтобы информация воспринималась легко и быстро,
поэтому   применяйте   оформительские   средства.   Для   этого   делайте   различные
8 подчеркивания, выделение текста маркером, фломастером или другой пастой. Основные
понятия, определения, формулы заключайте в рамки. Пишите текст разными шрифтами,
используйте условные обозначения и сокращения.
Критерии оценки конспекта
№ Критерий оценки
Содержательность конспекта, соответствие плану;
Баллы
10
Отражение   основных   положений,   результатов   работы   автора,
выводов
Ясность, лаконичность изложения мыслей студента
Наличие схем, графическое выделение особо значимой информации
Схемы,   таблицы,   рисунки   снабжены   пояснениями,   выполнены   в
соответствии с предъявляемыми требованиями
Соответствие оформления требованиям
Грамотность изложения
Приведены примеры, иллюстрирующие ключевые моменты темы.
Конспект сдан в срок
10
Качество   ответов   на   вопросы   (полнота,   аргументированность,
умение реагировать на критику, готовность к дискуссии)
10
10
10
10
10
10
10
10
10
9 КРИТЕРИИ ПЕРЕВОДА БАЛЛОВ В ОЦЕНКУ
Количеств
о баллов
0–25
26–50
51–75
 76–100
Оценка
«Неудовлетворительно»
«Удовлетворительно»
«Хорошо»
«Отлично»
Приложение 2
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ПОДГОТОВКЕ ПРЕЗЕНТАЦИИ
Компьютерную презентацию, сопровождающую выступление  докладчика,  удобнее
всего подготовить в программе MS Power Point. Презентация как документ представляет
собой   последовательность   сменяющих   друг   друга   слайдов      то   есть   электронных
страничек, занимающих весь экран монитора. Количество слайдов адекватно содержанию и
продолжительности выступления (например, для 5минутного выступления рекомендуется
использовать не более 10 слайдов).
На   первом   слайде   обязательно   представляется   тема   выступления   и   сведения   об
авторах. Следующие слайды можно подготовить, используя две различные стратегии их
подготовки:
1    стратегия: на слайды выносится опорный конспект выступления и ключевые слова с
тем,   чтобы   пользоваться   ими   как   планом   для   выступления.   В   этом   случае   к   слайдам
предъявляются следующие требования:
10 





объем текста на слайде – не больше 7 строк;
маркированный/нумерованный список содержит не более 7 элементов;
отсутствуют  знаки  пунктуации  в   конце  строк  в  маркированных  и   нумерованных
списках;
значимая информация выделяется с помощью цвета, кегля, эффектов анимации.
Особо внимательно необходимо проверить текст на отсутствие ошибок и опечаток.
Основная ошибка при выборе данной стратегии состоит в том, что выступающие заменяют
свою речь чтением текста со слайдов.
2

 стратегия:   на   слайды   помещается   фактический   материал   (таблицы,   графики,
фотографии и пр.), который является уместным и достаточным средством наглядности,
помогает   в   раскрытии   стержневой   идеи   выступления.   В   этом   случае   к   слайдам
предъявляются следующие требования:
выбранные средства визуализации информации (таблицы, схемы, графики и т. д.)
соответствуют содержанию;
использованы   иллюстрации   хорошего   качества   (высокого   разрешения),   с   четким
изображением (как правило, никто из присутствующих не заинтересован вчитываться   в
текст на ваших слайдах и всматриваться в мелкие иллюстрации);
Максимальное количество графической информации на одном слайде – 2 рисунка
(фотографии,   схемы   и   т.д.)   с   текстовыми   комментариями   (не   более   2   строк   к
каждому). Наиболее важная информация должна располагаться в центре экрана.
Основная   ошибка   при   выборе   данной   стратегии   –  «соревнование»  со   своим
иллюстративным материалом (аудитории не предоставляется достаточно времени, чтобы
воспринять   материал   на   слайдах).   Обычный   слайд,   без   эффектов   анимации   должен
демонстрироваться на экране не менее 10  15 секунд. За меньшее время присутствующие
не успеет осознать содержание слайда. Если какаято картинка появилась на 5 секунд, а
потом тут же сменилась другой, то аудитория будет считать, что докладчик ее подгоняет.
Обратного   (позитивного)   эффекта   можно   достигнуть,   если   докладчик   пролистывает
множество слайдов со сложными таблицами и диаграммами, говоря при этом  «Вот тут
приведен разного рода вспомогательный материал, но я его хочу пропустить, чтобы не
перегружать   выступление   подробностями».
 Правда,   такой   прием   делать   в начале и
в конце презентации – рискованно, оптимальный вариант – в середине выступления.
Если на слайде приводится сложная диаграмма, ее необходимо предварить вводными
словами   (например,  «На   этой   диаграмме   приводится   тото   и   тото,   зеленым   отмечены
показатели   А,   синим   –   показатели   Б»),  с   тем,   чтобы   дать   время   аудитории   на   ее
рассмотрение,   а   только   затем   приступать   к   ее   обсуждению.   Каждый   слайд,   в   среднем
должен находиться на экране не меньше 40 – 60 секунд (без учета времени на случайно
возникшее   обсуждение).   В   связи   с   этим   лучше   настроить   презентацию   не   на
автоматический показ, а на смену слайдов самим докладчиком.
Оформлению   презентации.   Для   всех   слайдов   презентации   по   возможности
необходимо использовать один и тот же шаблон оформления, кегль – для заголовков  не
меньше 24 пунктов, для информации  для информации не менее 18. В презентациях не
принято ставить переносы в словах.
Подумайте, не отвлекайте ли вы слушателей своей же презентацией? Яркие краски,
сложные цветные построения, излишняя анимация, выпрыгивающий текст или иллюстрация
—   не   самое   лучшее   дополнение   к   научному   докладу.   Также   нежелательны звуковые
эффекты   в   ходе   демонстрации   презентации.   Наилучшими   являются   контрастные цвета
фона и текста (белый фон – черный текст; темносиний фон – светложелтый текст и т. д.).
Лучше   не   смешивать   разные   типы   шрифтов   в   одной   презентации.   Рекомендуется   не
злоупотреблять прописными буквами (они читаются хуже).
11 Неконтрастные слайды будут смотреться тусклыми и невыразительными, особенно в
светлых аудиториях. Для лучшей ориентации в презентации по ходу выступления лучше
пронумеровать слайды. Желательно, чтобы на слайдах оставались поля, не менее 1 см с
каждой   стороны. Вспомогательная   информация   (управляющие   кнопки)   не   должны
преобладать   над   основной   информацией   (текстом,   иллюстрациями).   Использовать
встроенные   эффекты   анимации   можно   только,   когда   без   этого   не обойтись   (например,
последовательное появление элементов диаграммы).
Диаграммы готовятся с использованием мастера диаграмм табличного процессора
MSExcel. Для ввода числовых данных используется числовой формат с разделителем групп
разрядов.   Если   данные   (подписи   данных)   являются   дробными   числами,   то   число
отображаемых десятичных знаков должно быть одинаково для всей группы этих данных
(всего ряда подписей данных). Данные и подписи не должны накладываться друг на друга и
сливаться с графическими элементами диаграммы. Структурные диаграммы готовятся при
помощи   стандартных   средств   рисования   пакета   MS   Office.   Если   при   форматировании
слайда   есть   необходимость   пропорционально   уменьшить   размер   диаграммы,   то   размер
шрифтов реквизитов должен быть увеличен с таким расчетом, чтобы реальное отображение
объектов   диаграммы   соответствовало   значениям,   указанным   в   таблице. В   таблицах   не
должно быть более 4 строк и 4 столбцов — в противном случае данные в таблице будет
просто невозможно увидеть. Ячейки с названиями строк и столбцов и наиболее значимые
данные рекомендуется выделять цветом.
Табличная   информация   вставляется   в   материалы   как   таблица   текстового
процессора   MS   Word   или   табличного   процессора   MS  Excel.   При  вставке   таблицы   как
объекта   и   пропорциональном   изменении   ее   размера   реальный   отображаемый   размер
шрифта должен быть не менее 18 pt. Таблицы и диаграммы размещаются на светлом или
белом фоне.
Заключительный слайд презентации, содержащий текст «Спасибо за внимание» или
«Конец»,  вряд ли приемлем для презентации, сопровождающей публичное выступление,
поскольку завершение показа слайдов еще не является завершением выступления. Кроме
того,   такие   слайды,   так   же   как   и   слайд  «Вопросы?»,  дублируют   устное   сообщение.
Оптимальным вариантом представляется повторение первого слайда в конце презентации,
поскольку это дает возможность еще раз напомнить слушателям тему выступления и имя
докладчика и либо перейти к вопросам, либо завершить выступление.
Для   показа   файл   презентации   необходимо   сохранить   в   формате  «Демонстрация
Power Pоint» (Файл — Сохранить как — Тип файла — Демонстрация Power Pоint). В этом
случае   презентация   автоматически   открывается   в   режиме   полноэкранного   показа
(slideshow) и слушатели избавлены как от вида рабочего окна программы Power Point, так и
от потерь времени в начале показа презентации.
После подготовки презентации полезно проконтролировать себя вопросами:
удалось ли достичь конечной цели презентации (что удалось определить, объяснить,
предложить или продемонстрировать с помощью нее?);
к каким особенностям объекта презентации удалось привлечь внимание аудитории?
не отвлекает ли созданная презентация от устного выступления?
После подготовки презентации необходима репетиция выступления.



Критерии оценки презентации
Критерии
оценки
Содержание оценки
Баллы
12 1.
Содержательный
критерий
 Логический
 Речевой
2.
критерий
3.
критерий
4.
Психологический
критерий
 Критерий
5.
соблюдения
дизайн
эргономических
требований   к
компьютерной
презентации

языковых

правильный   выбор   темы,   знание   предмета   и
свободное   владение   текстом,
грамотное
использование
терминологии,
научной
импровизация, речевой этикет
стройное   логикокомпозиционное   построение
речи, доказательность, аргументированность
использование
(метафоры,
фразеологизмы,   пословицы,   поговорки   и   т.д.)   и
неязыковых   (поза,   манеры   и   пр.)   средств
выразительности; фонетическая организация речи,
правильность ударения, четкая дикция, логические
ударения и пр.
взаимодействие с аудиторией (прямая и обратная
связь),   знание   и   учет   законов   восприятия   речи,
использование различных приемов привлечения и
активизации внимания
соблюдены   требования   к   первому   и   последним
слайдам,
обоснованная
последовательность   слайдов   и   информации   на
слайдах,   необходимое   и   достаточное   количество
фото   и   видеоматериалов,   учет   особенностей
восприятия
(иллюстративной)
информации,   корректное   сочетание   фона   и
графики, дизайн презентации не противоречит ее
содержанию,   грамотное   соотнесение   устного
выступления   и   компьютерного   сопровождения,
общее   впечатление   от   мультимедийной
презентации
прослеживается
графической

10
10
10
10
10
                               КРИТЕРИИ ПЕРЕВОДА БАЛЛОВ В ОЦЕНКУ
Количес
тво
баллов
0–20
21–30
31–45
46–50
Оценка
«Неудовлетворительно»
«Удовлетворительно»
«Хорошо»
«Отлично»
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ПОДГОТОВКЕ СООБЩЕНИЯ
Регламент устного публичного выступления – не более 10 минут.
Само выступление должно состоять из трех частей – вступления (1015% общего
времени), основной части (6070%) и заключения (2025%).
Приложение 3
13 Вступление  включает  в себя представление  автора (фамилия,  имя отчество, при
необходимости   место   учебы/работы,   статус),   название   доклада,   четкое   определение
стержневой идеи. Стержневая идея выступления понимается как основной тезис, ключевое
положение.   Стержневая   идея   дает   возможность   задать   определенную   тональность
выступлению.   Сформулировать   основной   тезис   означает   ответить   на   вопрос,   зачем
говорить (цель) и о чем говорить (средства достижения цели).
Требования к основному тезису выступления:
фраза должна утверждать главную мысль и соответствовать цели выступления;
суждение   должно   быть   кратким,   ясным,   легко   удерживаться   в   кратковременной
памяти;
мысль должна пониматься однозначно, не заключать в себе противоречия.
В речи может быть несколько стержневых идей, но не более трех.
Самая   частая   ошибка   в   начале   речи   –   либо   извиняться,   либо   заявлять   о   своей
неопытности.   Результатом   вступления   должны   быть   заинтересованность   слушателей,
внимание и расположенность к презентатору и будущей теме.
К аргументации в пользу стержневой идеи выступления можно привлекать фото,
видеофрагметы,   аудиозаписи,   фактологический   материал.   Цифровые   данные   для
облегчения   восприятия   лучше   демонстрировать   посредством   таблиц   и   графиков,   а   не
злоупотреблять их зачитыванием. Лучше всего, когда в устном выступлении количество
цифрового материала ограничено, на него лучше ссылаться, а не приводить полностью, так
как обилие цифр скорее утомляет слушателей, нежели вызывает интерес.
План   развития   основной   части   должен   быть   ясным.   Должно   быть   отобрано
оптимальное количество фактов и необходимых примеров.
Самые   частые   ошибки   в   основной   части   доклада      выход   за   пределы
рассматриваемых   вопросов,   перекрывание   пунктов   плана,   усложнение   отдельных
положений   речи,   а   также   перегрузка   текста   теоретическими   рассуждениями,   обилие
затронутых   вопросов   (декларативность,   бездоказательность),   отсутствие   связи   между
частями   выступления,   несоразмерность   частей   выступления   (затянутое   вступление,
скомканность основных положений, заключения).
В заключении  необходимо сформулировать выводы, которые следуют из основной
идеи (идей) выступления. В заключении имеет смысл повторить стержневую идею и, кроме
того, вновь (в кратком виде) вернуться к тем моментам основной части, которые вызвали
интерес слушателей.
После   подготовки   текста   /   плана   выступления   полезно   проконтролировать   себя
вопросами:
Вызывает ли мое выступление интерес?
Достаточно ли я знаю по данному вопросу, и имеется ли у меня достаточно данных?
Смогу ли я закончить выступление в отведенное время?
Соответствует ли мое выступление уровню моих знаний и опыту?
После   выступления   нужно   быть   готовым   к   ответам   на   возникшие   у   аудитории
вопросы.







Критерии оценки сообщения
14 № Критерий оценки
Умение сформулировать цель и задачи работы
Баллы
9
Умение работать с научной литературой (полнота научного обзора,
грамотность цитирования)
Полнота и логичность раскрытия темы
Степень самостоятельности мышления
Корректность выводов
Реальная новизна работы
Трудоемкость работы
Культура оформления текста (соответствие требованиям
оформления, стилистика изложения, грамотность)
Эрудированность автора в рассматриваемой области
(владение материалом, терминологией, знакомство с
современным состоянием проблемы)
Качество   ответов   на   вопросы   (полнота,   аргументированность,
умение реагировать на критику, готовность к дискуссии)
10
9
9
9
8
8
14
14
6
14
КРИТЕРИИ ПЕРЕВОДА БАЛЛОВ В ОЦЕНКУ
Количество баллов
0–25
26–50
51–75
 76–100
Оценка
«Неудовлетворительно»
«Удовлетворительно»
«Хорошо»
«Отлично»
Участие в чтениях
Не допускается
Заочное участие
Допускается к защите
15 Приложение 4
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ПОДГОТОВКЕ ДОКЛАДА
Доклад  –   публичное   сообщение,   представляющее   собой   развёрнутое   изложение
определённой темы.
5.1. Этапы подготовки доклада:
1. Определение цели доклада.
2. Подбор необходимого материала, определяющего содержание доклада.
3. Составление плана доклада, распределение собранного материала в необходимой
логической последовательности.
4. Общее знакомство с литературой и выделение среди источников главного.
5. Уточнение плана, отбор материала к каждому пункту плана.
6. Композиционное оформление доклада.
7. Заучивание, запоминание текста доклада, подготовки тезисов выступления.
8. Выступление с докладом.
9. Обсуждение доклада.
10. Оценивание доклада
5.2.  Композиционное оформление доклада  – это его реальная речевая внешняя
структура, в ней отражается соотношение частей выступления по их цели, стилистическим
особенностям,   по   объёму,   сочетанию   рациональных   и   эмоциональных   моментов,   как
правило, элементами композиции доклада  являются: вступление, определение  предмета
выступления, изложение(опровержение), заключение.
Вступление помогает обеспечить успех выступления по любой тематике.
Вступление должно содержать:
сообщение основной идеи;
современную оценку предмета изложения;
 название доклада;


 краткое перечисление рассматриваемых вопросов;
 интересную для слушателей форму изложения;

акцентирование оригинальности подхода.
Выступление состоит из следующих частей:
Основная   часть,  в   которой   необходимо   раскрыть   суть   темы.   Задача   основной
части: представить достаточно данных для того, чтобы слушатели заинтересовались темой
и захотели ознакомиться с материалами.
Заключение  это чёткое обобщение и краткие выводы по излагаемой теме.
№ Критерий оценки
Критерии оценки доклада
Баллы
16 Умение сформулировать цель и задачи работы
Умение работать с научной литературой (полнота научного обзора,
грамотность цитирования)
Полнота и логичность раскрытия темы
Степень самостоятельности мышления
Корректность выводов
Реальная новизна работы
Трудоемкость работы
Культура оформления текста (соответствие требованиям
оформления, стилистика изложения, грамотность)
Эрудированность автора в рассматриваемой области
(владение материалом, терминологией, знакомство с
современным состоянием проблемы)
Качество   ответов   на   вопросы   (полнота,   аргументированность,
умение реагировать на критику, готовность к дискуссии)
10
КРИТЕРИИ ПЕРЕВОДА БАЛЛОВ В ОЦЕНКУ
9
9
9
9
8
8
14
14
6
14
Количество баллов
0–25
26–50
51–75
 76–100
Оценка
«Неудовлетворительно»
«Удовлетворительно»
«Хорошо»
«Отлично»
Участие в чтениях
Не допускается
Заочное участие
Допускается к защите
17 Приложение 5
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РЕФЕРАТА
Внеаудиторная   самостоятельная   работа   в   форме   реферата   является
индивидуальной самостоятельно выполненной работой студента.
Содержание реферата
Реферат, как правило, должен содержать следующие структурные элементы:
титульный лист;
содержание;
введение;
основная часть;
заключение;
список использованных источников;
приложения (при необходимости).
Примерный   объем   в   машинописных   страницах   составляющих   реферата   представлен   в
таблице.
Рекомендуемый объем структурных элементов реферата







Наименование частей реферата
Титульный лист
Содержание (с указанием страниц)
Введение
Основная часть
Заключение
Список использованных источников
Приложения
В   содержании   приводятся   наименования   структурных   частей   реферата,   глав   и
параграфов   его   основной   части   с   указанием   номера   страницы,   с   которой   начинается
соответствующая часть, глава, параграф.
Количество страниц
1
1
2
1520
12
12
Без ограничений
Во введении дается общая характеристика реферата:
18 









обосновывается актуальность выбранной темы;
определяется цель работы и задачи, подлежащие решению для её достижения;
описываются объект и предмет исследования, информационная база исследования;
кратко характеризуется структура реферата по главам.
Основная   часть   должна   содержать   материал,   необходимый   для   достижения
поставленной цели и задач, решаемых в процессе выполнения реферата. Она включает 23
главы, каждая из которых, в свою очередь, делится на 23 параграфа. Содержание основной
части должно точно соответствовать теме проекта и полностью её раскрывать. Главы и
параграфы   реферата   должны   раскрывать   описание   решения   поставленных   во   введении
задач. Поэтому заголовки глав и параграфов, как правило, должны соответствовать по
своей   сути   формулировкам   задач   реферата.   Заголовка   "ОСНОВНАЯ   ЧАСТЬ"   в
содержании реферата быть не должно.
Главы основной части реферата могут носить теоретический, методологический и
аналитический характер.
Обязательным   для   реферата   является   логическая   связь   между   главами   и
последовательное развитие основной темы на протяжении всей работы, самостоятельное
изложение   материала,   аргументированность   выводов.   Также   обязательным   является
наличие в основной части реферата ссылок на использованные источники.
Изложение   необходимо   вести   от   третьего   лица   («Автор   полагает...»)  либо
использовать безличные конструкции и неопределенноличные предложения («На втором
этапе   исследуются   следующие   подходы…»,   «Проведенное   исследование   позволило
доказать...» и т.п.).
  Заключение   должно   кратко   характеризовать   решение   всех   поставленных   во
введении задач и достижение цели реферата.
Список использованных источников является составной частью работы.
В   приложения   следует   относить   вспомогательный   материал,   который   при
включении   в   основную   часть   работы   загромождает   текст   (таблицы   вспомогательных
данных, инструкции, методики, формы документов и т.п.).
Оформление реферата
При   выполнении   внеаудиторной   самостоятельной   работы   в   виде   реферата   необходимо
соблюдать следующие требования:
Оформление титульного листа
Титульный лист реферата является первым листом в работе. Он не нумеруется.
Поля   титульного   листа   должны   быть   выдержаны   в   тех   же   размерах,   что   и   вся
работа. Стандартно: левое – 3см, правое – 1,5 см, верхнее – 2 см, нижнее – 2 см.
Выравнивание содержимого всех строк  «по центру».  Кроме строк  «Выполнил»  и
«Проверил», их выравнивание – по правому краю.
Шрифт – такой же, как во всей работе. Т.е.  обычно:  шрифт  Times New Roman.
Курсив не используется.
Тема реферата должна выделяться на фоне остального текста: это делается либо
посредством полужирного шрифта, либо посредством прописных (заглавных) букв.
В шапке титульного листа реферата указывается:
Федеральное агентство по образованию
название учебного заведения
Оформление работы






 междустрочный интервал  одинарный
на одной стороне листа белой бумаги формата А4
размер шрифта12; Times New Roman, цвет  черный
19 







поля на странице – размер левого поля – 2 см, правого 1 см, верхнего2см, нижнего2см.
отформатировано по ширине листа
на первой странице необходимо изложить план (содержание) работы.
в конце работы необходимо указать источники использованной  литературы
нумерация страниц текста
Список использованных источников должен формироваться в алфавитном порядке
по   фамилии   авторов.   Литература   обычно   группируется   в   списке   в   такой
последовательности:
законодательные и нормативнометодические документы и материалы;
специальная   научная   отечественная   и   зарубежная   литература   (монографии,
учебники, научные статьи и т.п.);
статистические, инструктивные и отчетные материалы предприятий, организаций и
учреждений.
Включенная в список литература нумеруется сплошным порядком от первого до
последнего названия.
По каждому литературному источнику указывается: автор (или группа авторов),
полное   название   книги   или   статьи,   место   и   наименование   издательства   (для   книг   и
брошюр), год издания; для журнальных статей указывается  наименование  журнала,  год
выпуска и номер. По сборникам трудов (статей) указывается автор статьи, ее название и
далее название книги (сборника) и ее выходные данные.
Приложения следует оформлять как продолжение реферата на его последующих
страницах.
Каждое приложение должно начинаться с новой страницы. Вверху страницы справа
указывается   слово   "Приложение"   и   его   номер.   Приложение   должно   иметь   заголовок,
который   располагается   по   центру   листа   отдельной   строкой   и   печатается   прописными
буквами.
Приложения следует нумеровать порядковой нумерацией арабскими цифрами.
На все приложения в тексте работы должны быть ссылки. Располагать приложения
следует в порядке появления ссылок на них в тексте.
«5»  выставляется   за  реферат,   который   носит   исследовательский   характер,   содержит
грамотно изложенный материал, с соответствующими обоснованными выводами.
Критерии оценки реферата
«4»  выставляется за грамотно выполненный во всех отношениях реферат при наличии
небольших недочетов в его содержании или оформлении.
«3» выставляется за реферат, который удовлетворяет всем предъявляемым требованиям,
но   отличается   поверхностью,   в   нем   просматривается   непоследовательность   изложения
материала, представлены необоснованные выводы.
«2»  выставляется   за  реферат,   который   не   носит   исследовательского   характера,   не
содержит анализа источников и подходов по выбранной теме, выводы носят декларативный
характер.
20 Министерство образования и науки Самарской области
государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
"Жигулевский государственный колледж"
РЕФЕРАТ
на тему:
Революция 1905 года
21 Выполнил:
ФИО студента, курс, группа
Проверил:
ФИО преподавателя
подпись___________________
Жигулевск, 20___г.
Методические рекомендации по составлению таблиц
Приложение 6
При работе с заполнением таблицы  используем формализованный  конспект, где записи
вносятся   в   заранее   подготовленные   таблицы.   Это   удобно   при   подготовке   единого
конспекта   по   нескольким   источникам.   Особенно   если   есть   необходимость   сравнения
данных.   Разновидностью   формализованного   конспекта   является   запись,   составленная   в
форме   ответов   на   заранее   подготовленные   вопросы,   обеспечивающие   исчерпывающие
характеристики однотипных объектов, явлений, процессов и т.д.
Рекомендации по составлению:
1. Определите цель составления таблицы.
2. Читая изучаемый материал в первый раз, разделите его на основные смысловые части,
выделите главные мысли, сформулируйте выводы.
3.   Если   составляете   план      конспект,   сформулируйте   названия   пунктов   и   определите
информацию, которую следует включить в план  конспект для раскрытия пунктов плана.
4. Наиболее существенные положения изучаемого материала (тезисы) последовательно и
кратко излагайте своими словами или приводите в виде цитат.
5. Включайте не только основные положения, но и обосновывающие их выводы, конкретные
факты и примеры (без подробного описания).
22 6. Составляя записи в таблице, записывайте отдельные слова сокращённо, выписывайте
только ключевые слова, делайте ссылки на страницы конспектируемой работы, применяйте
условные обозначения.
7. Чтобы форма записи  отражала  его содержание,  располагайте  абзацы «ступеньками»,
подобно пунктам и подпунктам плана, применяйте разнообразные способы подчеркивания.
8. Отмечайте непонятные места, новые слова, имена, даты.
9. Наведите справки о лицах, событиях, упомянутых в тексте. При записи не забудьте
вынести справочные данные на поля.
10.  При   конспектировании   надо  стараться   выразить   авторскую  мысль   своими   словами.
Стремитесь   к   тому,   чтобы   один   абзац   авторского   текста   был   передан   при
конспектировании одним, максимум двумя предложениями.
Запись учебного материала в виде таблицы позволяет быстро и без труда его запомнить,
мгновенно восстановить в памяти в нужный момент.
Критерии оценки составления таблицы
«5» – содержание соответствует теме, в таблице заполнены все столбцы и строки,
содержание столбцов и строк соответствует их названию, материал излагается
кратко, последовательно, с наличием специальных терминов; таблица оформлена
аккуратно карандашом и заполнена без помарок.
«4» – содержание соответствует теме, в таблице заполнены все столбцы и строки,
содержание столбцов и строк соответствует их названию, материал излагается не
достаточно кратко и последовательно, с наличием не большого числа специальных
терминов. В оформлении таблицы имеются помарки.
«3» – в таблице заполнены не все столбцы и строки, содержание столбцов и строк
имеет некоторые отклонения от их названия, материал излагается не
последовательно, специальные термины отсутствуют. Таблица оформлена ручкой.
«2» – таблица не заполнена или в таблице заполнены не все столбцы и строки,
содержание столбцов и строк имеет существенные отклонения от их названия,
материал излагается не последовательно, специальные термины отсутствуют. Таблица
оформлена небрежно.
Приложение 7
Методические рекомендации по составлению кроссвордов
Кроссворд – игразадача, в которой фигура из рядов пустых клеток заполняется
перекрещивающимися словами со значениями, заданными по условиям игры. Кроссворд
обладает удивительным свойством каждый раз бросать вызов читателю посоревноваться,
выставляет оценку его способностям, и при этом никак не наказывает за ошибки.
Классификация кроссвордов
1) по форме:
 a) кроссворд  прямоугольник, квадрат;
 б) кроссвордромб;
 в) кроссвордтреугольник;
 г) круглый (циклический) кроссворд;
 д) сотовый кроссворд;
е) фигурный кроссворд;
ж) диагональный кроссворд и т.д.
23 2) по расположению:
 a) симметричные;
 б) асимметричными;
 в) с вольным расположением слов и др.
 г) по содержанию:
 д) тематические;
 е) юмористические;
 ж) учебные;
 з) числовые.
 4) по названию страны:
 a) скандинавские;
 б) венгерские;
 в) английские;
 г) немецкие;
 д) американские;
 е) эстонские;
 ж) итальянские.
Общие требования при составлении кроссвордов
При составлении кроссвордов необходимо придерживаться принципов наглядности и
доступности.
1. Не допускается наличие "плашек" (незаполненных клеток) в сетке кроссворда.
2. Не допускаются случайные буквосочетания и пересечения.
3. Загаданные слова должны быть именами существительными в именительном падеже
единственного числа.
4. Двухбуквенные слова должны иметь два пересечения.
5. Трехбуквенные слова должны иметь не менее двух пересечений.
6. Не допускаются аббревиатуры (ЗиЛ и т.д.), сокращения (детдом и др.).
 7. Не рекомендуется большое количество двухбуквенных слов.
8. Все тексты должны быть написаны разборчиво, желательно отпечатаны.
 9. На каждом листе должна быть фамилия автора, а также название данного кроссворда.
Требования к оформлению:
1. Рисунок кроссворда должен быть четким.
2. Сетки всех кроссвордов должны быть выполнены в двух экземплярах: 1й экз.  с
заполненными словами; 2й экз.  только с цифрами позиций.
Ответы на кроссворд.
 Они публикуются отдельно. Ответы предназначены для проверки правильности решения
кроссворда и дают возможность ознакомиться с правильными ответами на нерешенные
позиции условий, что способствует решению одной из основных задач разгадывания
кроссвордов — повышению эрудиции и увеличению словарного запаса.
Оформление ответов на кроссворды:
  Для типовых кроссвордов и чайнвордов: на отдельном листе;
 Для скандинавских кроссвордов: только заполненная сетка;
 Для венгерских кроссвордов: сетка с аккуратно зачеркнутыми искомыми словами.
Составление условий (толкований) кроссворда:
1.Они должны быть строго лаконичными. Не следует делать их пространными, излишне
исчерпывающими, многословными, несущими избыточную информацию.
2.Старайтесь подать слово с наименее известной стороны.
3.Просмотрите словари: возможно, в одном из них и окажется наилучшее определение. В
определениях не должно быть однокоренных слов.
24 Критерии оценки составления кроссвордов
«5»: термины и определения написаны грамотно, допускается 1 ошибка; в содержании
кроссворда используются термины по изучаемой теме; определение терминов не
вызывает у обучающегося затруднений; определения терминов не повторяют дословно
текст учебника или конспекта; кроссворд оформлен аккуратно и точно в соответствии с
правилами оформления; объем отчета соответствует регламенту; кроссворд оформлен
иллюстрациями; сетка кроссворда имеет заливку, красочно оформлен; при оформлении
кроссворда использовано специальное программное обеспечение.
 «4»: содержание материала в таблице соответствует заданной теме, но есть недочеты и
незначительные ошибки; ячейки таблицы заполнены материалом, подходящим по
смыслу, но представляет собой пространные пояснения и многословный текст; в
оформлении таблицы имеются незначительные недочеты и небольшая небрежность.
 «3»: студент работу не выполнил в полном объеме; содержание ячеек таблицы не
соответствует заданной теме; имеются не заполненные ячейки или серьезные
множественные ошибки; отчет выполнен и оформлен небрежно, без соблюдения
установленных требований.
   «2»: ставится, если вопросы или ответы кроссворда не соответствуют заданной теме
Приложение 8
Методические рекомендации по работе с историческими документами
Типология вопросов и заданий к документу:
Документы государственного характера: грамоты, указы, приказы, законы, речи
государственных деятелей, протоколы государственных мероприятий и т. д.
 1. Когда, где, почему появился этот документ?
 2. Кто является автором документа? Что вам известно об этом человеке, его жизни и
деятельности?
 3. Объясните основные — новые понятия, употребляющиеся в тексте документа.
25 4. Интересы каких слоев, групп, классов общества отражают статьи этого документа или
весь документ в целом?
 5. Чем отличается этот документ или его отдельные положения от подобного,
существовавшего ранее или аналогичного в других странах?
 6. К каким результатам, изменениям в государстве и обществе привело или могло
привести введение этого документа?
 Документы международного характера: договоры, соглашения, протоколы, деловая
переписка и т. д.
1. Покажите на карте государства, составившие этот документ.
2. Охарактеризуйте исторические условия его создания.
3. Назовите основные положения документа. Оцените их выгодность и ущербность для
каждой из сторон и других стран, международной ситуации в целом.
4. Объясните, в чем и почему этот документ составлен на таких условиях (в пользу одних и
в ущерб интересам других государств, на паритетных началах).
5. Какие изменения в политическом, экономическом, территориальном плане произошли
или предполагались по этому документу?
6. Какой характер носил этот документ: открытый или секретный — и почему?
7. Дайте обобщающую оценочную характеристику этому документу.
Документы, связанные с политической борьбой: программы, воззвания, речи
политиков, прокламации, декларации и т.п.
1. Кто автор документа? Каковы его политические взгляды?
 2. Каковы исторические условия его создания документа? Где и когда он появился?
3. К чему призывает и что осуждает автор документа?
4. Интересы какого слоя населения он выражает?
5. Как политические призывы автора соотносятся с его социальным положением и
истинными интересами?
6. Каковы последствия: реальные или прогнозируемые, осуществления идей этого
документа?
 7. Дайте историческую характеристику оценку документу.
Документы исторического характера: хроники, анналы, летописи, исторические
сочинения
1. Какие исторические факты излагаются в документе?
2. Покажите на карте место, где происходили описанные в документе события.
3. Определите время, в которое происходили описываемые события, если оно не указано в
документе или дано в иной (нехристианской) системе исчисления.
4. Как автор объясняет причины? Излагает ход и определяет значение исторических
событий?
5. По документу определите отношение автора к излагаемым фактам. Как позиция автора
связана с характером данного документа, обстоятельствами его создания?
 6. В чем позиция автора совпадает /не совпадает с современной точкой зрения на
происходившее? Чем это совпадение/ не совпадение можно объяснить?
Документы личностного характера: мемуары, дневники, письма, свидетельства
очевидцев
1. Кто автор документа? Каково его социальное положение? Должность? Занятия?
Причастность к описываемым событиям?
2. Что увидел автор документа? Как он относится к описываемым событиям? Подтвердите
свои рассуждения текстом источника.
3. Чем вы объясните именно такое отношение автора к событиям? К его участникам?
26 4. В чем совпадают или чем отличаются свидетельства этого автора от других участников
по данному историческому факту?
 5. Разделяете ли вы суждения, оценки, выводы автора документа?
Критерии оценки работы с историческими документами
«5»  работа выполнена в полном объёме с соблюдением необходимой последовательности.
Обучающиеся работают полностью самостоятельно: подбирают необходимые для
выполнения предлагаемых работ источники знаний, практическое умение и навыки.
«4»  самостоятельная работа выполняется учащимися в полном объёме и самостоятельно.
Допускаются отклонения от необходимой последовательности выполнения, не влияющие
на правильность конечного результата. Работа показывает знание основного
теоретического материала и овладение умениями, необходимыми для самостоятельного
выполнения работы.
«3»  работа выполняется при помощи преподаватедя. Обучающиеся показывают знания
теоретического материала, но испытывают серьёзные затруднения при самостоятельной
работе.
«2»  выставляется в том случае, когда обучающиеся не подготовлены к выполнению
работы. Показывается плохое знание теоретического материала и отсутствие необходимых
умений.
Методические рекомендации по составлению глоссария
Приложение 9
27 Глоссарий – это толковый словарь понятий и терминов, употребляемых в изучаемой
дисциплине или разделе.
Для составления глоссария по заданной теме нужно найти информацию с разных
источников (сеть Internet, энциклопедии, практические пособия, учебная литература),
изучить ее и составить в рукописном варианте или пользуясь текстовым процессором.
Общие требования составления глоссария:
– Глоссарий состоит из слов, соответствующих тематике задания.
 – Используемые слова должны быть именами существительными в именительном падеже
единственного числа.
– Допускается использование иностранных слов, если они подходят теме.
– Не допускаются аббревиатуры, сокращения.
– Все тексты должны быть написаны разборчиво, желательно отпечатаны
Критерии оценивания глоссария
При оценивании глоссария учитывается: полнота исследования темы;
работы, наличие или отсутствие грамматических и
соответствует по оформлению всем требованиям и сдана в срок.
 грамотность
 пунктуационных ошибок; работа
«5»  работа выполнена в полном объёме с соблюдением необходимой последовательности,
содержание глоссария соответствует заданной теме, выдержаны все требования к его
оформлению.
«4»  самостоятельная работа выполняется учащимися в полном объёме и самостоятельно.
Допускаются отклонения от необходимой последовательности выполнения, не влияющие
на правильность конечного результата.
«3»  основные требования к оформлению глоссария соблюдены, но при этом допущены
недочеты: неточно и некорректно подобраны слова и дано их толкование
«2»  ставится, если слова и их толкование не соответствуют заданной теме.
Список литературы:
28 1.Артемов   В.В.,   Лубченков   Ю.Н.   История:   учебник   для   студ.   учреждений   сред.   проф.
образования. — М., 2014.
2. Волобуев О.В., Клоков В.А, Понамарев М.В.,  Рогожин В.А.. Россия и мир с древнейших
времен до конца 19 века: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений.6е изд.
 М.: Дрофа, Издательскопросветительский центр «Ведипринт», 2007.. 353 с.
3. Волобуев О.В., Клоков В.А,   Понамарев М.В.,   Рогожин В.А.. Россия и мир   20 век:
учебник   для   11   класса   общеобразовательных   учреждений.6е   изд.М.:   Дрофа;
Издательскопросветительский центр «Ведипринт», 2007. 353 с.
4.Самыгин
    П.      С. История: Учебное пособие / П.С. Самыгин, С.И. Самыгин, В.Н. Шевелев,

Е.В.   Шевелева.      М.:   НИЦ   ИнфраМ,   2013.      528   с.:   60x90   1/16.      (Среднее
профессиональное образование). (переплет) ISBN 9785160045078, 1000 экз.
 5.Чудинов А. История: Учебник для 10 кл. Издательский центр «Академия», 2011.352с.
 6.Чудинов А. История: Учебник для 11 кл. Издательский центр «Академия», 2011.384с.
  7.Загладин Н.В. История Россия XX начало XXI века.   Учебник для 11 кл.М.: ООО
«ТИД Русское словоРС»,2008.
Перечень Интернетресурсов
1. www.gumer.info (Библиотека Гумер).
2.www.hist.msu.ru/ER/Etext/PICT/feudal.htm (Библиотека Исторического факультета МГУ).
3.www.plekhanovfound.ru/library (Библиотека социалдемократа).
4.www.   bibliotekar.   ru   (Библиотекарь.   Ру:   электронная   библиотека   нехудожественной
литературы по русской и мировой истории, искусству, культуре, прикладным наукам).
5.https://ru. wikipedia. org (Википедия: свободная энциклопедия).
29

file_name: МУ  по Истории.doc

intro:
Методические рекомендации по выполнению самостоятельной внеаудиторной работы по дисциплине История предназначены для студентов 1 курса .
Самостоятельная внеаудиторная работа по истории проводится с целью:
- систематизации и закрепления полученных теоретических знаний студентов;
- углубления и расширения теоретических знаний;
- развития познавательных способностей и активности студентов, самостоятельности, ответственности и организованности;
-формирования самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации.
Критериями оценки результатов внеаудиторной самостоятельной работы студента являются:
- уровень освоения студентом учебного материала;
- умение студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач;
- сформированность общеучебных умений;
- обоснованность и четкость изложения ответа;
- оформление материала в соответствии с требованиями.

title: Методические указания по выполнению  самостоятельных   работ по Истории


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Кислород. Водород. Вода»
1. Соотнесите названия кислородсодержащих веществ – оксид алюминия,
оксид меди(II), сульфат цинка, негашеная известь, гашеная известь,
углекислый газ, серная кислота, медный купорос – и их химические формулы:
Са(ОН)2, СО2, СаО, CuO, CuSO4•5H2O, H2SO4, Al2O3, ZnSO4.
..............................................................................................
2. Какие из приведенных ниже реакций используют в лаборатории для
получения кислорода? Поясните, по какой причине ту или иную реакцию не
используют.
(O)
3. У какого соединения – MnO2 или K2MnO4 – массовая доля кислорода
выше? Приведите ее численное значение.
..............................................................................................
4. Растворимость кислорода при 20 °С составляет 4,5 мг в 100 г воды.
Сколько кислорода растворено в 500 л воды? (Считайте, что плотность воды
при 20 °С равна 1 кг/л.)
..............................................................................................
5. Сколько по массе химически связанного элемента кислорода (входящего в
состав Н2О) содержится в 500 л воды?
..............................................................................................
6. Допишите левую часть и расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с
кислородом, характеризующих его химические свойства (горение):
….… + ….… = СО2,
….… + ….… = Fe2O3,
….… + ….… = CuO,
….… + ….… = CO2 + H2O.
7. Какой тип химической связи в соединениях кислорода:
О2, О3, Н2О, СО2, Fe2O3, CuO?
.............................................................................................. 8. Как называют явление существования разных простых веществ,
образованных одним химическим элементом?
..............................................................................................
9. Термохимическое уравнение реакции горения алюминия:
2Al + 1,5O2 = Al2O3 + 1675 кДж.
Сколько теплоты выделится при сжигании 5,4 г алюминия?
..............................................................................................
10. Расставьте коэффициенты и назовите вещества в следующих схемах
реакций:
..............................................................................................
Какие из них – реакции получения водорода, а какие – превращения
водорода?
11. Где используют водород Н2?
..............................................................................................
12. Какова роль воды (приведите конкретные примеры) в существовании
жизни на Земле?
..............................................................................................

file_name: кислород водород вода.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Ковалентная химическая связь. Молекулы»
1. Какие частицы называют молекулами?
..............................................................................................
2. Какую химическую связь называют ковалентной?
..............................................................................................
3. Из перечисленных формул выпишите сначала соединения с ковалентной
неполярной связью, а затем – с ковалентной полярной связью (не ионной): Н2,
Н2О, Н2SO4, NaCl, O2, CO2, NH3, Cl2, MgO.
..............................................................................................
4. На основании физических характеристик определите, ионное или
молекулярное строение имеют следующие вещества:
..............................................................................................
а) оксид магния MgO, температура плавления (tпл) 2800 °С;
б) азотная кислота HNO3, температура кипения (tкип) 84 °С, резкий запах;
в) газ хлороводород HCl, tкип = –84,8 °С, резкий запах;
г) поваренная соль NaCl, tпл = 801 °С;
д) калиевая щелочь KOH, tпл = 360 °С;
е) газ водород H2, tкип = –252,6 °С.
..............................................................................................
5. Напишите молекулярные формулы перечисленных веществ:
а) озон (молекула состоит из трех атомов кислорода);
б) угольная кислота (молекула состоит из двух атомов водорода, одного
атома углерода и трех атомов кислорода);
в) сернистый газ (молекула состоит из атомов серы и кислорода, причем
отношение масс атомов этих элементов в молекуле 1 : 1).
..............................................................................................
6. Способ изображения молекулы, при котором каждый атом записывается
отдельно, а между атомами ставятся черточки, обозначающие химические
связи, называют структурной формулой.
Пример:
Напишите структурные формулы следующих соединений:
а) HCl; б) Cl2; в) H2S; г) CO2; д) NH3.
.............................................................................................. 7. Укажите, сколько электронных пар участвует в образовании химических
связей элементов с водородом:
а) в молекуле метана СН4;
б) в молекуле аммиака NH3;
в) в молекуле сероводорода H2S;
г) в молекуле фтороводорода HF.
..............................................................................................
8. Сравните качественный и количественный состав молекул Н2SO4 и H2S2O3.
..............................................................................................
9. Рассчитайте значения относительных молекулярных масс Мr следующих
веществ:
а) пероксида водорода Н2О2;
б) гидразина N2H4;
в) метиленхлорида CH2Cl2;
г) нафталина С10Н8.
..............................................................................................

file_name: ковалентная связь.docx


file_name: лабораторное оборудование.docx

description:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Лабораторная посуда и оборудование»
1. Назовите посуду, изображенную на рисунке.
2. Назовите мерную (градуированную) посуду, изображенную на рисунке.
3. Назовите лабораторное оборудование.


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Металлы и неметаллы»
1. На какие две группы можно подразделить все простые вещества?
Приведите примеры простых веществ, относящихся к этим группам.
…………………………………………………………………………….
2. Какое применение находят металлы? Перечислите различные свойства, на
которых основано использование следующих металлов: Al, Fe, Mg, Zn, Cu.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
3. Как называют отрасль промышленности, связанную с получением металлов?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
Норильский металлургический
комбинат
4. Назовите черты сходства в строении и свойствах металлов.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
5. Назовите металлы, резко различающиеся по своим физическим
характеристикам.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Как распоряжаются своими электронами в химических реакциях атомы
металлов и неметаллов?
…………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………. 7. Молярная масса сульфата MSO4 в три раза больше молярной массы оксида
МО. Определите металл М.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
8. Неметаллы в соединениях с металлами проявляют отрицательные степени
окисления:
–1 (хлор Сl), –2 (кислород O), –3 (азот N). Составьте формулы их соединений
с металлами: натрием, магнием и алюминием. Степени окисления этих
металлов в соединениях: Na +1, Mg +2, Al +3.
…………………………………………………………………………….
9. Из перечисленных символов химических элементов выпишите сначала
элементыметаллы, затем элементынеметаллы: Li, C, Mg, S, Al, N, Ti, P, Cu,
H, Zn, O, Fe. Поясните свой выбор.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
10. Охарактеризуйте металлическую связь как вид химической связи.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….

file_name: металлы и неметаллы.docx


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Относительная молекулярная  масса.
Расчет массовой доли химического элемента в соединении»
1. Как вычислить значение относительной молекулярной массы Мr.
химического соединения, используя значения относительных атомных
масс Ar элементов, входящих в состав этого соединения?
..............................................................................................
2. Вычислите относительные молекулярные массы аммиачной селитры
NH4NO3, сернистого газа SO2, сулемы HgCl2.
..............................................................................................
3. Рассчитайте массовые доли азота ?(N) в:
а) веселящем газе N2O; б) аммиачной селитре NH4NO3.
..............................................................................................
4. Массовые доли каких элементов одинаковы в соединениях:
MgO, CuO, TiO2, Cu2S, CaCO3, KHCO3?
..............................................................................................
5. В каком из оксидов – ВеО, SO2, CuO – массовая доля кислорода
0,2?
..............................................................................................
6. В соединении МО2 содержание кислорода по массе равно 36,8%.
Рассчитайте относительную атомную массу металла Аr (М) и назовите этот
металл.
..............................................................................................
(O) равна

file_name: молекулярная масса.docx


file_name: нуклиды изотопы.docx

title: Блиц – задание. Проверь свои знания: «Нуклиды. Изотопы»


file_name: озон аллотропия.docx

title: Блиц – задание. Проверь свои знания: «Аллотропия кислорода. Озон»


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Окисление и восстановление»
1. Что происходит с большинством металлов при прокаливании на воздухе?
…………………………………………………………………………….
2. К какому типу реакций относится взаимодействие металлов с кислородом,
сопровождающееся образованием оксидов?
…………………………………………………………………………….
3. Как распределяются электроны атомов простых веществ при окислении
железа и меди кислородом воздуха?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
4. Что такое окисление и восстановление?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
5. Какие реакции называют окислительновосстановительными?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Как изменяется степень окисления атомов при окислении? Приведите
пример.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. Назовите типичные окислители и восстановители.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
8. Составьте схемы перехода электронов для следующих окислительно
восстановительных реакций:
9. Среди приведенных ниже уравнений реакций выберите окислительно
восстановительные. Определите в них вещества – окислители и
восстановители. а) 2Ag + S = Ag2S,
……………………………………………………………………...…… ;
б) 2Al + 3H2SO4 (разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
……………………………………………………………………...…… ;
в) СаО + СО2 = СаСО3,
……………………………………………………………………...…… ;
г) 3CuS + 8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO  + 4H2O,
………………………………………………………………………….. .
,

file_name: окисление восстановление.docx


extracted_text:
Повторение по теме «Обращения, вводные слова и
междометия»
1. Поставьте знаки препинания. Выделите обращения.
1. Не будь товарищ слепым и глухим. Держи товарищ порох сухим.
2. Идите, слов не тратя, на красный наш костер. Сюда миллионы
братьев, сюда миллионы сестер! 3. Рабы разгибайте спины и колени.
4. До войны едва в помине был ты Теркин на Руси. 5. Поэта дом
опальный о Пущин мой ты первый посетил. 6. Друзья мои прекрасен
наш союз. 7. Ах няня няня я тоскую мне тошно милая моя!
2. Поставьте знаки препинания при вводных словах. Над
вводными словами напишите вв.с.
1. Очевидно он сделал это заранее. 2. Разумеется это правда. 3. Вы
конечно неправы. 4. Тебе Евгений я разумеется предоставлю свой
кабинет. 5. Я с вами не раз спорил об этом Сергей Васильевич и
кажется ни мне вас, ни вам меня не убедить. 6. Но вероятно не все
знают,   что   уровень   воды   в   этом   озере   то   поднимается,   то
отпускается на многие метры.
3. Расставьте знаки препинания и объясните их.
1. Рощин оперся на винтовку все еще болела нога и непрошенные
мысли   овладели   им.   2.   Овсянников   придерживался   старинных
обычаев не из суеверия душа в нем была довольно свободная а по
привычке. 3. Теперь я без хохота вспомнить не могу испуганных и
бледных лиц моих товарищей вероятно и мое лицо не отличалось
тогда   румянцем   но   в   ту   минуту   признаюсь   и   мне   и   в   голову   не
приходило смеяться. 4. В жизни этого человека если я не ошибаюсь
произошло что-нибудь необыкновенное. 5. Этот человек надо вам
заметить   жил   в   этих   местах   недавно.   6.   Танк     выстрелил   еще
несколько раз и как и предвидел Синцов решил подойти поближе, в
упор. 4. Разграничьте в следующих предложениях вводные слова и
омонимичные им члены предложения. Расставьте знаки препинания.
1.Все казалось прочно слаженным. 2. Она казалось ждала вопроса. 3.
Его знать нет дома. 4. Он дал знать о себе. 5. На лице её не было
никаких   признаков   безумия;   напротив   глаза   её   с   бойкой
проницательностью остановились на мне. 6. Я остановился в первой
попавшейся гостинице, напротив был городской сад.

file_name: Повторение по теме Вводные слова, междометия, обращения.docx

intro: Раздаточный материал содержит задания для повторения тем "Обращение", "Междометия", "Вводные слова".  Примеры заданий: поставьте знаки препинания, выделите обращения; выделите вводные слова; расставьте знаки препинания и объясните их; разграничьте  вводные слова и омонимичные им члены предложения. Данный материал может быть использован при подготовке к итоговой аттестации.

title: Раздаточный материал "Повторение по теме "Обращения, вводные слова, междометия"


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Оксиды – строение, названия и получение»
1. Сколько известно типов бинарных соединений кислорода? Перечислите их.
…………………………………………………………………………….
2. Напишите молекулярные и структурные формулы трех наиболее
распространенных соединений кислорода типа ЭхОу, приведите их бытовые
(тривиальные) названия.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
3. Дайте определение оксидов как класса соединений.
…………………………………………………………………………….
4. Какие из перечисленных соединений – СО, NO2, O2, H2O, H2O2, N2O5, HNO3,
NaHCO3, HCN – не относятся к оксидам и почему?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
5. Каковы два главных направления использования оксидов?
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
6. Реакции каких типов приводят к образованию оксидов? Приведите по
одному примеру реакции каждого типа.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
7. Напишите три уравнения реакций, в которых образуется вода, и укажите, в
чем отличия этих реакций друг от друга.
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………….
8. Напишите химические формулы и систематические названия следующих
веществоксидов: углекислый газ – ………… ; угарный газ – ………… ;
негашеная известь – ………… , веселящий газ – ……… , жженая магнезия –
………… , сернистый газ – ………… , глинозем – ………… .
9. Какая отличительная особенность строения пероксидов?
…………………………………………………………………………….


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
 «Определение аниона»
Цель   работы.   Применить   на   практике   знания   о   способах   определения
анионов.
Реактивы. Цинк; растворы (0,1 М): хлорида бария, нитрата серебра, йодида
калия, хлорида железа(III); растворы: карбоната аммония (10 %), гидроксида
натрия (30 %); азотная, серная кислоты (1 М); известковая вода, йодная вода;
молибденовая жидкость; синяя и красная лакмусовая бумага.
Контрольный раствор, содержащий один из следующих анионов:
,
3, Cl–, Br–, I–, SCN–,
, SO2O2–
,
, CH3COO–.
,
,
,
Оборудование.   Пробирки,   держатель   для   пробирок,   газовая   горелка,
стеклянные палочки.
Выполнение работы
Используя   имеющиеся   реактивы,   определите   анион,   находящийся   в
контрольном растворе. Результаты опытов занесите в таблицу.
Реагент
Наблюдения
Вывод
Таблица
С

Напишите уравнения протекающих реакций.
………………………………………………………………………...... .
………………………………………………………………………...... .
………………………………………………………………………...... .
………………………………………………………………………...... .
………………………………………………………………………...... .
………………………………………………………………………...... . Результат работы.
………………………………………………………………………...... .

file_name: опреление аниона.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Катионы, осаждаемые щелочами и аммиаком (Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+)»
Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга
катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+.
Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые гидроксиды,
которые не могут быть переведены в раствор действием раствора аммиака или
избытка щелочи.
Групповой реагент. NH3 (водный раствор) или NaOH.
Реактивы. Диоксид свинца; растворы (0,1 М): хлоридов железа(III), магния,
сульфата   железа(II)*,
  карбоната   натрия,
гидроортофосфата
калия,
гексацианоферрата(III) калия,  ацетата натрия;  растворы (1  М): гидроксида
натрия, пероксида водорода, аммиака, тиоцианата калия, азотной кислоты.
  нитрата   марганца(II),
натрия,

гексацианоферрата(II)

Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка.
Опыт 1. Взаимодействие с NaOH
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+.
Прилейте по 5 капель раствора гидроксида натрия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Таблица 1
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + NaOH =
Mn2+ + OH– =
Mn(OH)2 + O2 =
FeSO4 + NaOH =
Fe2+ + OH– = Fe(OH)2 + O2 + H2O =
FeCl3 + NaOH =
Fe3+ + OH– =
MgCl2 + NaOH =
Mg2+ + OH– =
Обсуждение результатов.

Почему  с течением  времени  происходит  изменение  окраски  первоначально
образовавшихся гидроксидов марганца(II) и железа(II)?
………………………………………………………………………… .
Почему в конечных продуктах реакций степень окисления марганца выше, чем
степень окисления железа?
………………………………………………………………………… .
Опыт 2. Взаимодействие солей марганца(II) и железа(II) с H2O2
Описание опыта.
В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Fe2+ и   Mn2+.
Прилейте несколько капель растворов щелочи и H2O2.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Таблица 2
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + NaOH + H2O2 =
Mn2+ + OH– + H2O2 =
FeSO4 + NaOH + H2O2 =
Fe2+ + OH– + H2O2 =

Обсуждение результатов.
Почему те же продукты, которые получались в опыте 1 в течение длительного
времени, при использовании пероксида водорода образуются сразу?
…………………………………………………………………………… .
Опыт 3. Взаимодействие с NH3 в водном растворе Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+. Прилейте по 5 капель раствора аммиака.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 3
Mn(NO3)2 + NH3•H2O =
Mn2+ + NH3•H2O =
Mn(OH)2 + O2 =
FeSO4 + NH3•H2O =
Fe2+ + NH3•H2O =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
FeCl3 + NH3•H2O =
Fe3+ + NH3•H2O =
MgCl2 + NH3•H2O =
Mg2+ + NH3•H2O =

Обсуждение результатов.
Почему при действии раствора аммиака на растворы солей катионов данной
аналитической   группы   образуются   те   же   продукты,   что   и   при   действии
раствора гидроксида натрия?
………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Взаимодействие с Na2CO3
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2CO3.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + Na2CO3 = =
=
Mn2+ +
MnCO3 + O2 =
FeSO4 + Na2CO3 =
Fe2+ +
FeCO3 + O2 + H2O =
FeCl3 + Na2CO3 + H2O =
Fe3+ +
 + H2O =
MgCl2 + Na2CO3 =
Mg2+ +
 =

Обсуждение результатов.
Почему, в отличие от остальных катионов данной группы, которые образуют
средние соли, в случае железа(III) в осадок выпадает основная соль?
…………………………………………………………………………... .
Почему осадки карбонатов марганца(II) и железа(II) со временем приобретают
такую же окраску, как соответствующие гидроксиды в опытах 1–3?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 5. Взаимодействие с Na2HPO4
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2HPO4.
Оформление результатов. Заполните таблицу 5.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 5
=
Mn(NO3)2 + Na2HPO4 =
Mn2+ +
FeSO4 + Na2HPO4 =
Fe2+ +
FeCl3 + Na2HPO4 =
Fe3+ +
=
= MgCl2 + Na2HPO4 =
Mg2+ +
=

Обсуждение результатов.
Почему, в отличие от остальных катионов данной группы, которые образуют
средние соли, в случае магния в осадок выпадает кислая соль?
………………………………………………………………………….. .
Опыт 6. Взаимодействие соли железа(III) c KSCN
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида Fe3+. Прилейте 2–3 капли
раствора KSCN.
Оформление результатов. Заполните таблицу 6.
Уравнения реакций
FeCl3 + KSCN =
Fe3+ + SCN– =
Обсуждение результатов.
Таблица 6
Наблюдения

Упрощенно   продукт   реакции   можно   записать   как   Fe(SCN)3. В
действительности образуются различные комплексы: от [Fe(H2O)5(SCN)]2+ до
[Fe(SCN)6]3–. Напишите их формулы:
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 7. Взаимодействие с K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]
Описание опыта. 1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+.
Прилейте по 2–3 капли раствора K3[Fe(CN)6].
2) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+.
Прилейте по 2–3 капли раствора K4[Fe(CN)6].
Оформление результатов. Заполните таблицу 7.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 7
Mn(NO3)2 + K3[Fe(CN)6] =
Mn2+ + [Fe(CN)6]3– + K+ =
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =
Fe2+ + [Fe(CN)6]3– + K+ =
FeCl3 + K3[Fe(CN)6] =
Fe3+ + [Fe(CN)6]3– =
Mn(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] =
Mn2+ + [Fe(CN)6]4– =
FeSO4 + K4[Fe(CN)6] =
Fe2+ + [Fe(CN)6]4– =
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =
Fe3+ + [Fe(CN)6]4– + K+ =

Обсуждение результатов.
Осадок, образующийся при взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4–, называют
“берлинская   лазурь”,   а   осадок,   образующийся   при   взаимодействии   ионов
Fe2+ и [Fe(CN)6]3–, – “турнбулева синь”. В 30е гг. XX в. было доказано, что эти
вещества имеют одинаковое строение (рис. 1). . Серыми
Рис. 1. Кристаллическая решетка соединения
кружками обозначены ионы Fe2+, черными – ионы Fe3+, по осям,
соединяющим центры кристаллической решетки, расположены
ионы CN–. (Чтобы не загромождать рисунок, ионы CN– указаны не везде)
Их состав может быть описан формулой
калия в данной структуре?
 . Где находятся катионы
………………………………………………………………………… .
Объясните, почему соединение
квадратных скобок?
 правильнее писать именно так, без
………………………………………………………………………… .
Почему   в   некоторых   случаях   вместо   осадков   образуются   коллоидные
растворы?
………………………………………………………………………… .
Почему осадок
цвет, а в реальных условиях обычно окрашен?
, получаемый в отсутствии кислорода, имеет белый
………………………………………………………………………… .
Опыт 8. Взаимодействие солей железа(III) с Na(CH3COO) Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли Fe3+. Прилейте 2–3 капли
раствора Na(CH3COO).
Оформление результатов. Заполните таблицу 8.
Таблица 8
Уравнения реакций
Наблюдения
FeCl3 + Na(CH3COO) + H2O =
Fe3+ + CH3COO – + H2O =

Обсуждение результатов.
В   результате   реакции   образуется   комплексное   соединение
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl, содержащее катион [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+. Его
строение   можно   описать   следующим   образом.   Вокруг   центрального   атома
кислорода   в   вершинах   правильного   треугольника   расположены   три   атома
железа. Каждая пара атомов железа связана между собой двумя мостиками из
ацетатионов (через атомы кислорода). Кроме того, к каждому атому железа
присоединена молекула воды. Таким образом, центральный атом кислорода
образует три связи с атомами железа, а каждый атом железа – по шесть связей
с   атомами   кислорода   (одним   центральным,   одним   из   молекулы   воды   и
четырьмя из ацетатионов). Изобразите пространственное строение катиона
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+ (рис. 2).
Рис. 2. Пространственное строение катиона [Fe3O(СН3СОО)6(H2O)3]+
Опыт 9. Взаимодействие солей марганца(II) с PbO2 Описание опыта.
К   1–2   каплям   раствора   нитрата   Mn2+ прилейте   несколько   капель   азотной
кислоты и добавьте немного порошка диоксида свинца. Нагрейте смесь до
кипения.
Оформление результатов. Заполните таблицу 9.
Таблица 9
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + HNO3 + PbO2 =
Mn2+ + H+ + PbO2 =

Обсуждение результатов.
Какие свойства проявляют соединения марганца и свинца в данной реакции?
………………………………………………………………………… .
Если взять большое количество раствора нитрата марганца(II), то возможно
наблюдать   образование   коричневого   осадка.   В   кратком   ионном   виде   эта
реакция выглядит так:
Mn2+ + MnO
 + H2O = MnO2
4
 + H+.
расставьте коэффициенты.
Как   отделить   катионы   марганца(II),   железа(II),   железа(III)   и   магния   от
катионов других металлов, образующих малорастворимые гидроксиды?
………………………………………………………………………… .
Как распознать катионы марганца(II), железа(II), железа(III) и магния при их
совместном присутствии?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .

file_name: осаждаемые катионы.docx