extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт "Золотой дождь."
   Существует   множество   веществ   с   сильной   температурной   зависимостью
растворимости.   Именно   на   этом   явлении   и   основан   данный   опыт.   Для
проведения   этого   опыта   необходимо   взвесить   равные   количества   ацетата
свинца(II) и йодида калия. Я советую по 0,5г. Далее готовят два раствора. В
два химических стакана наливают по 50 мл дистиллированной воды. В один
добавляют ~1мл столового уксуса (или ~0,2 мл концентрированной уксусной
кислоты) и растворяют ацетат свинца. Кислота добавляется для того, чтобы
подавить гидролиз ионов Pb2+. Во втором растворяют KI. Затем оба раствора
сливают   в   колбу   из   огнеупорного   стекла   объёмом   150мл.   При   этом
происходит   реакция   двойного   обмена   между   ацетатом   свинца   и   йодидом
калия:
Pb(CH3COO)2+ 2KI => 2KCH3COO + PbI2
   После   смешивания   растворов   выпадает   жёлтый   осадок   йодида   свинца(||).
Смеси растворов в колбе необходимо дать отстояться, чтобы осадок  осел
полностью. После этого с осадка осторожно сливают жидкость и вместо неё
доливают 100мл дистиллированной воды. Теперь раствор необходимо нагреть
до   кипения   и   кипятить   в   течении   23мин.   Осадок   должен   раствориться
полностью.
Если всё было сделано правильно, то после охлаждения раствора выпадет
множество золотистых кристалликов, которые при встряхивании колбы будут
парить в толще воды. Размер кристалликов очень сильно зависит от скорости
охлаждения:   чем   медленнее   охлаждать,   тем   более   крупными   и   красивыми будут кристаллики. Для большей их прочности перед кипячением в раствор
добавляют немного глицерина (~0,5мл на 100 мл раствора).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Золотая осень»
На дно стакана помещают 56 кусочков дихромата аммония (NH4)Cr2O7. Затем
приготавливают  раствор  нитрата свинцаPb(NO3)2из расчета 25 г на 100 мл
воды (воду подогревают). После охлаждения этот раствор выливают в стакан
с кусочками дихромата аммония.            Через некоторое время в результате
реакции   между   нитратом   свинца   и   дихроматом   аммония   на   кусочках
последнего появляются игольчатые кристаллы бихромата свинца. Постепенно
разрастаясь, они будут принимать очертания «деревьев» в золотом осеннем
уборе. Через несколько дней «лесная чаща» заполнит стакан.

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Кремний, Silicium, Si (14)
Природные   соединения   кремния   или   силиция  (англ. Silicon,  франц.  и  нем.
Silicium)  двуокись кремния (кремнезема)  известны очень давно. Древние
хорошо   знали   горный   хрусталь,   или   кварц,   а   также   драгоценные   камни,
представляющие собой окрашенный в разные цвета кварц (аметист, дымчатый
кварц, хальцедон, хризопраз, топаз, оникс и др.) Элементарный кремний был
получен лишь в XIX в., хотя попытки разложить кремнезем предпринимались
еще Шееле и Лавуазье, Дэви (с помощью "Вольтова столба"), ГейЛюссаком и
Тенаром   (химическим   путем).   Берцелиус,   стремясь   разложить   кремнезем,
нагревал его в смеси с железным порошком и углем до 1500oС и получил при
этом   ферросилиций.   Лишь   в   1823   г.   при   исследованиях   соединений
плавиковой   кислоты,   в   том   числе   SiF4,   он   получил   свободный   аморфный
кремний ("радикал кремнезема") взаимодействием паров фтористого кремния
и калия. Сент КлерДевилль в 1855 г. получил кристаллический кремний.
Название   силиций   или   кизель   (Kiesel,   кремень)   было   предложено
Берцелиусом.   Еще   ранее   Томсон   предложил   название   силикон   (Silicon),
принятое в Англии и США, по аналогии с борон (Boron) и карбон (Carbon).
Слово силиций (Silicium) происходит от силика (кремнезем); окончание "а"
было принято в XVIII и XIX вв. для обозначения земель (Silica, Aluminia,
Thoria, Terbia, Glucina, Cadmia и др.). В свою очередь слово силика связано с
лат. Silex (крепкий, кремень). Русское   название   кремний   происходит   от   древнеславянских   слов   кремень
(название  камня),  кремык,  крепкий,  кресмень, кресати  (ударять  железом  о
ремень для получения искр) и др. В русской химической литературе начала
XIX в. встречаются названия кремнезем (Захаров, 1810), силиций (Соловьев,
Двигубский, 1824), кремень (Страхов, 1825), кремнистость (Иовский, 1827),
кремнеземий и кремний (Гесс, 1831).

intro: Предлагаемый ресурсный материал используется для организации и проведения занятий химического кружка для обучающихся 8-11 классов. Материал содержит подробное описание исследований, экспериментов с органическими и неорганическими веществами, методика проведения самих экспериментов, а также теоретический материал, который позволяет правильно анализировать полученные результаты исследований. Также информацию о том, как в истории химии происходило открытие химических элементов, как им присваивались названия.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Кристаллический дождик».
Оборудование:  пробирка,   спиртовка,   10%   растворы   иодида   калия   (KI)   и
нитрата свинца II (Pb(NO3)2).
В пробирку налейте 5мл KI (иодида калия) и прилейте 4мл Pb(NO3)2, при их
смешивании выпадает желтый осадок иодида свинца (PbI2). Хорошо прогрейте
пробирку   на   спиртовке,   затем   резко   охладите   под   краном   или   влажной
тряпкой.   На   солнце   или   при   свете   настольной   лампы   можно   наблюдать
кристаллический дождик в пробирке


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Фосфор, Phosphorus, Р (15)
Обычно   датой   открытия   фосфора   считается   1669   г.,   однако   имеются
некоторые указания, что он был известен и ранее. Гефер, например, сообщает,
что   в   алхимическом   манускрипте   из   сборника,   хранящегося   в   Парижской
библиотеке,   говорится   о   том,   что   еще   около   ХII   в.   некто   Алхид   Бехиль
получил  при   перегонке   мочи   с  глиной  и  известью   вещество,  названное  им
"эскарбукль". Может быть, это и был фосфор, составляющий большой секрет
алхимиков. Во всяком случае известно, что в поисках философского камня
алхимики   подвергали   перегонке   и   другим   операциям   всевозможные
материалы, в том числе мочу, экскременты, кости и т. д. С древних времен
фосфорами называли вещества, способные светиться в темноте.
В XVII в. был известен болонский фосфор  камень, найденный в горах вблизи
Болоньи; после обжига на углях камень приобретал способность светиться.
Описывается   также   "фосфор   Балдуина",   приготовленный   волостным
старшиной   Балдуином   из   прокаленной   смеси   мела   и   азотной   кислоты.
Свечение подобных веществ вызывало крайнее удивление и почиталось чудом.
  В   1669   г.   гамбургский   алхимиклюбитель   Бранд,   разорившийся   купец,
мечтавший с помощью алхимии поправить свои дела, подвергал обработке
самые разнообразные продукты. Предполагая, что физиологические продукты
могут содержать "первичную материю", считавшуюся основой философского
камня,
мочой.
заинтересовался
человеческой

Бранд

Он   собрал   около   тонны   мочи   из   солдатских   казарм   и   выпаривал   ее   до Эту   жидкость   он   вновь
образования   сиропообразной   жидкости.
дистиллировал   и  получил тяжелое  красное  "уринное  масло". Перегнав  это
масло еще раз, он обнаружил на дне реторты остаток "мертвой головы" (Caput
mortuum),   казалось   бы   ни   к   чему   непригодной.   Однако,   прокаливая   этот
остаток длительное время, он заметил, что в реторте появилась белая пыль,
которая   медленно   оседала   на   дно   реторты   и   явственно   светилась.   Бранд
решил,   что   ему   удалось   извлечь   из   "маслянистой   мертвой   головы"
элементарный   огонь,   и   он   с   еще   большим   рвением   продолжил   опыты.
Превратить  этот "огонь" в золото  ему, конечно, не удалось, но он все же
держал в строгом секрете свое открытие фосфора (от греч.  свет и "несу", т.
е. светоносца).
Однако   о   секрете   Бранда   узнал   некто   Кункель,   служивший   в   то   время
алхимиком   и   тайным   камердинером   у   саксонского   курфюрста.   Кункель
попросил своего сослуживца Крафта, отправлявшегося в Гамбург, выведать у
Бранда   какиелибо   сведения   о   фосфоре.   Крафт,   однако,   сам   решил
воспользоваться секретом Бранда. Он купил у него секрет за 200 талеров и,
изготовив   достаточное   количество   фосфора,  отправился   в  путешествие   по
Европе,   где   с   большим   успехом   демонстрировал   перед   знатными   особами
свечение фосфора.
В  частности,  в  Англии   он   показывал   фосфор   королю  Карлу  II  и   ученому
Бойлю.   Тем   временем   Кункелю   удалось   самому   приготовить   фосфор
способом, близким к способу Бранда, и в отличие от последнего он широко
рекламировал фосфор, умалчивая, однако, о секрете его изготовления. Это
происходило в 70х годах XVII в.
В третий раз фосфор открыл Бойль в 1680 г., который, так же как и Кункель,
опубликовал   данные   о   свойствах   фосфора,   но   о   способе   его   получения
сообщил в закрытом пакете лишь Лондонскому королевскому обществу; это сообщение было опубликовано только через 12 лет, уже после смерти Бойля.
Фосфор не принес богатства Бранду и Бойлю, он обогатил Крафта и Кункеля.
Особенно широкую производственную деятельность  по изготовлению этого
вещества   развил   ассистент   Бойля   Хэнквиц:   50   лет   он   широко   торговал
фосфором по весьма высокой цене. В Голландии, например, унция (31,1 г)
фосфора стоила в то время 16 дукатов.
  По   поводу   природы   фосфора   высказывались   самые   фантастические
предположения. В XVIII в. фосфором занимались многие крупные ученые и
среди   них   Маргграф,   усовершенствовавший   способ   получения   фосфора   из
мочи путем добавления к последней хлорида свинца (1743).
  В 1777 г. Шееле установил наличие фосфора в костях и рогах животных в
виде фосфорной кислоты, связанной с известью. Некоторые авторы, впрочем,
приписывают это открытие другому шведскому химику Гану, однако именно
Шееле разработал способ получения фосфора из костей.
Элементарным   веществом   фосфор   был   признан   Лавуазье   на   основе   его
известных опытов по сжиганию фосфора в кислороде. В таблице простых тел
Лавуазье поместил фосфор во второй группе простых тел, неметаллических,
окисляющихся и дающих кислоты.
С   XIX   в.   фосфор   получил   широкое   применение   главным   образом   в   виде
солей, используемых для удобрения почв.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт "Морское дно".

Среди всех химических опытов этот  один из моих самых любимых.
Для   его   проведения   требуется   не   очень   много   реактивов   да   и   почти   не
тратится время на различные приготовления.
Итак,   для   проведения   этого   опыта   вам   необходим   химический   стакан
примерно на 200мл. Красивей всего этот опыт получается в более высоких
стаканах.   Налейте   в   стакан   около   100мл   водного   раствора   метасиликата
натрия (канцелярский, или силикатный клей) и добавьте около 6070мл воды.
Перемешайте.   Теперь   внесите   в   раствор   кристаллики   хлоридов   различных
металлов,   и   сразу   каждый   из   них   пускает   "отросточек":   вверх   начинает
двигаться   пузырёк,   оставляя   за   собой   след,   похожий   на   водоросль.   Цвет
водоросли зависит от того, хлорид какого металла вы погрузили в раствор.
Вот некоторые цвета:
CoCl2*6H2O  сначала розовые, потом синие;
NiCl2*6H2O  зелёные;
FeCl3*6H2O  бурокоричневые; MnCl2*4H2O  телесного цвета;
FeSO4*7H2O  чёрнозелёного;
   Появление   цветных   водорослей   объясняется   тем,   что   растворение
кристалликов   в   воде   сопровождается   реакцией   двойного   обмена   соли   и
силиката   и   появлением   на   кристаллике   осадка   силиката   в   виде
плёнки. Принцип   появления   водорослей   очень   интересен:   осадок   имеет
свойство пропускать воду только к кристаллику. После этого растворение
кристаллика   происходит   в   своеобразном   мешочке   с   полупроникающими
стенками.   Стенки   этого   мешочка   под   давлением   жидкости   разрываются   и
создаётся новая плёнкаосадок. Кристаллик будто превращается в кустик.
Уравнения реакций:
CoCl2+Na2SiO3=>CoSiO3+ 2NaCl
NiCl2+Na2SiO3=>NiSiO3+ 2NaCl


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Микробиологические процессы удаления металлов из растворов
Многие бактерии, водоросли и грибы способны накапливать неорганические
ионы, поглощая их из сточных вод. Микробиологические процессы удаления
металлов из растворов можно подразделить на три группы:
 адсорбция металлов на поверхности микробных клеток,
 поглощение металлов клетками,
 их химическое превращение.
Недавно   было   показано,   что   обычные   пивные   дрожжи   Saccharomyces
сеrevisiae и гриб Rhizopus arrhizus способны поглощать уран из сточных вод.
Судя по оптимальной для связывания урана дрожжами кислотности среды,
положительно  заряженные  ионы  металла  действительно  взаимодействуют   с
отрицательно заряженными лигандами на поверхности клеток. Урана дрожжи
могут адсорбировать до 10—15% от сухого веса клеток, а гриб R. arrhizus —
до   18,5%.   Это   более   чем   вдвое   превышает   адсорбционную   емкость
имеющихся в продаже ионообменных смол.
Иногда на поверхности клеток некоторых микроорганизмов откладываются
нерастворимые   соединения   металлов.   Так,   клетки   нитевидных   имеющих
капсулу   бактерий   из   группы   Sphaerotilus   —   Lepiothrix   и   полиморфных
бактерий   Hyphomicrobium   бывают   покрыты   сплошной   коркой   окислов
марганца.   Не   случайно   Sphaerotilus   —   Lepiothrix   и   Gallionella   называют
железобактериями:   на   их   извитых   стебельках   образуются   чехольчики,
содержащие железо.
Чудеса транспорта ионов этим не исчерпываются. Оказалось, что в клетках
некоторых   микроорганизмов   могут   накапливаться   токсичные   металлы,
причем в очень высокой концентрации. Так, в литре культуры Pseudomonas
aeruginosa,   обычного   обитателя   почвы   и   воды,   менее   чем   за   10   с   может
накопиться до 100 мг урана.
При помощи электронного микроскопа С. Шумейтвторой и Дж.Стрэндберг
(Национальная   лаборатория   Окридж)   установили,   что   уран   накапливали
только   44%   клеток.   Таким   образом,   содержание   урана   достигало   56%   от
сухого веса в тех клетках, которые активно его накапливали. Накопление   токсичных   металлов   для   клетки   равнозначно   самоубийству;   о
причинах   такого   поведения   микробов   нам   ничего   не   известно.   Можно
надеяться,   что   когданибудь   мы   научимся   использовать   это   явление   для
очистки сточных вод, загрязненных металлами.
Для решения важной проблемы очистки полезными могут оказаться и другие
  Многие   микроорганизмы   синтезируют
микробиологические   методы.
специфические   хелатирующие   соединения,
  способные   связывать
разнообразные тяжелые металлы; хелатные соединения металлов выпадают в
осадок.   Другие   микробы   способны   включать   атомы   металлов   в   летучие
соединения, которые можно потом удалить выпариванием.
Обычно   в   природных   условиях   нейтрализованные   растениями   и
микроорганизмами   металлы   накапливаются   в   осадках,   образующихся   из
отмерших   клеток.   Нерастворимые   осадки   сульфидов   металлов   могут
формироваться   в   результате   взаимодействия   с   металлами   сероводорода,
продукта жизнедеятельности сульфатвосстанавливающих бактерий.
Быть   может,   для   очистки   сточных   вод,   загрязненных   металлами,   удастся
использовать   микроорганизмы   типа   Desulfovibrio,
  которые   могут
синтезировать   сероводород.   Для   извлечения   растворимых   форм   железа   из
кислых пластовых вод шахт бактерии Т. ferrooxidans, способные образовывать
ионы   трехвалентного   железа,   поселяют   на   поверхности   специальных
пластмассовых дисков, которые погружают в подлежащие очистке воды.
Микробные   клетки   превращают   содержащиеся   в   этой   кислой   среде   ионы
двухвалентного   железа   в   трехвалентное,   в   результате   чего   образуются
малорастворимые   соединения.   Такой   способ   обработки   пластовых   вод,
видимо, позволит уменьшить стоимость нейтрализации содержащихся в них
кислот.
Некоторые металлы в результате метилирования (это химическая реакция,
при которой атом металла замещает атом водорода в гидроксильной группе
метилового   спирта)   дают   летучие   производные.   Металлы   и   металлоиды,
которые   могут   метилироваться   живыми   организмами, —  это   ртуть,  селен,
теллур, мышьяк, олово, свинец и кадмий. Теоретически этим же способом
могут   быть   получены   летучие   производные   платины,   палладия, золота и
таллия.
Перспективы использования микроорганизмов
Перспективы промышленного использования биологического метилирования
металлов   неопределенны:   их   летучие   соединения   трудно   собирать,   а
некоторые из них к тому же очень ядовиты. Микробиологические процессы
получения металлов и металлоидов из растворов тщательно изучали как в
лаборатории, так и в природе, где иногда создаются условия, способствующие такой своеобразной деятельности бактерий. Примером может служить озеро
Шист в провинции Манитоба (Канада). В него попадают отходы добычи и
переработки руд и сточные воды близлежащего небольшого города. Благодаря
питательным веществам, которые приносит канализация, в озере бурно растут
водоросли,   накапливающие   металлы.   После   их   гибели   и   разложения
микроорганизмами   образуется   сероводород,   а   затем   —   осадок   сульфидов
металлов.
Наблюдения   над   такими   естественными   системами   самоочистки   побудили
ученых попытаться имитировать их. На месторождении НьюЛидБелт (шт.
Миссури)   извилистую   дренажную   канаву,   проложенную   в   накопителе
отбросов разработки, заселили водорослями Spirogyra, Rhizoclonium, Hydro
diclyon   и   Cladophora.   Сточные   воды   служили   для   них   источником
питательных веществ и одновременно очищались от растворенных тяжелых
металлов и мелких частиц породы. Чтобы водоросли не выносило в реку, на
выходе системы устроили специальный отстойник.
На   урановых   рудниках   ГрантсЮрениумДистрикт   (шт.   НьюМексико)
шахтные   воды   направляют   в   систему   прудов,   заселенных   водорослями
Spirogyra, Oscillatoria, Rhizoclonium и Chara, в которых накапливаются ионы
молибдена, селена, урана и радия. Образующийся в прудах ил обогащен этими
металлами и металлоидами; видимо, они осаждаются тем же путем, что и в
озере Шист.
В таких донных осадках находят много сульфатвосстанавливающих бактерий.
Вероятно,   осаждению   ионов   металлов   способствует   образуемый   ими
сероводород.  Судя   по   данным   исследований   поглощения   металлов   такими
микроорганизмами, как S. cerevisiae, R. arrhizus и Р. aeruginosa, можно думать,
что для них удастся создать промышленные установки, в которых извлечение
металлов из сточных вод будет осуществляться в контролируемых условиях.
Генная инженерия позволит, надо надеяться, получить новые разновидности
этих   микроорганизмов,   более   активные   в   процессах   осаждения   металлов.
Выше   уже   упоминалось,  что   только  44<%   клеток   Р.  aeruginosa  принимает
участие в поглощении урана. По мнению Шумейта и Стрэндберга, необходимо
выяснить природу фактора (или факторов), контролирующего этот процесс,
тогда можно будет применить генетические методы и увеличить в популяциях
микробов долю клеток, накапливающих металл. К числу наиболее изученных
металлсвязывающих веществ принадлежит белок металлотионеин.
Анализ показал, что в его состав входит много серосодержащих аминокислот.
При формировании третичной структуры в молекуле этого белка благодаря
взаимодействию   SHгрупп   противолежащих   серосодержащих   аминокислот
образуются хелатные зоны. Этот белок небольшой по размерам, его вполне
можно иммобилизовать на инертном носителе и использовать в таком виде для   очистки   сточных   вод   от   металлов.   Дальнейшее   изучение   различных
металлотионеинов создаст базу для разработки синтеза простых соединений с
повышенным сродством к определенным металлам.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Сера, Sulfur, S (16)
Сера (англ. Sulfur, франц. Sufre, нем. Schwefel) в самородном состоянии, а
также в виде сернистых соединений известна с самых древнейших времен. С
запахом   горящей   серы,   удушающим   действием   сернистого   газа   и
отвратительным запахом сероводорода человек познакомился, вероятно, еще
в доисторические времена. Именно изза этих свойств сера использовалась
жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах.
 Сера считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или
подземных богов. Очень давно сера стала применяться в составе различных
горючих смесей для военных целей.
  Уже   у   Гомера   описаны   "сернистые   испарения",   смертельное   действие
выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав "греческого огня",
наводившего ужас на противников.
  Около VIII в. китайцы стали использовать ее в пиротехнических смесях, в
частности, в  смеси  типа   пороха. Горючесть  серы,  легкость,  с которой  она
соединяется   с   металлами   с   образованием   сульфидов   (например,   на
поверхности   кусков   металла),   объясняют   то,   что   ее   считали   "принципом
горючести" и обязательной составной частью металлических руд.
Пресвитер   Теофил   (XI   в.)   описывает   способ   окислительного   обжига
сульфидной медной руды, известный, вероятно, еще в древнем Египте. В   период   арабской   алхимии   возникла   ртутносерная   теория   состава
металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью
(отцом) всех металлов.
В   дальнейшем   она   стала   одним   из   трех   принципов   алхимиков,   а   позднее
"принцип   горючести"   явился   основой   теории   флогистона.   Элементарную
природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.
С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а
также   разработка   способа   получения   ее   из   пиритов;   последний   был
распространен в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.
Происхождение лат. Sulfur неясно. Полагают, что это название заимствовано
от греков. В литературе алхимического периода сера часто фигурирует под
различными тайными названиями.
У   Руланда   можно   найти,   например,   названия   Zarnec   (объяснение   "яйца   с
огнем"), Thucios (живая сера), Terra foetida, Spiritus foetens, Scorith, Pater и др.
Древнерусское   название   "сера"   употребляется   уже   очень   давно.   Под   ним
подразумевались   разные   горючие   и   дурно   пахнущие   вещества,   смолы,
физиологические выделения (сера в ушах и пр.).
Повидимому,   это   название   происходит   от   санскритского   сirа   (светло
желтый). С ним связано слово "серый", т. е. неопределенного цвета, что, в
частности, относится к смолам.
Второе древнерусское название серы  жупел (сера горючая)  тоже содержит
в себе понятие не только горючести, но и дурного запаха. Как объясняют
филологи,   нем.   Schwefel   имеет   санскритский   корень   swep   (спать,   англо
саксонское   sweblan      убивать),   что,   возможно,   связано   с   ядовитыми
свойствами сернистого газа.


extracted_text:
Пояснительная записка.

с
 ФЕДЕРАЛЬНЫМ
                 Рабочая программа Перспективная начальная школа разработана в
ГОСУДАРСТВЕННЫМ
соответствии
ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫМ   СТАНДАРТОМ   НАЧАЛЬНОГО   ОБЩЕГО
ОБРАЗОВАНИЯ,   на   основе     программы   «Перспективная   начальная   школа»,
Приказа   №30   от   15.08.2016г.   «Об   утверждении:   Учебного   плана   на   20162017
учебный   год,   Годового   календарного   графика   на   20162017   уч.год,   Графика
каникул   на   20162017   уч.год».   Разработана   для   воспитанников   4   класса,   на
изучение предмета «Русский язык» отводится 6 часов в неделю, куда входит 1 час
из   школьного   компонента.  Час   школьного   компонента также   используются   на
углубленное изучение русского языка по разделу «Развитие речи с элементами
культуры   речи»   в   связи   с   тем,   что   в   классе   обучается   много   детей   разной
национальности и многим детям очень трудно даются некоторые темы по русскому
языку.
Концепция   (основная   идея) УМК   «Перспективная   начальная   школа»
оптимальное развитие каждого ребенка на основе педагогической поддержки его
индивидуальности (возраста, способностей, интересов, склонностей, развития) в
условиях специально организованной учебной деятельности, где ученик выступает
то в роли обучаемого, то в роли обучающего, то в роли организатора учебной
ситуации.
         Рабочая программа по русскому языку составлена на основании следующих
нормативноправовых документов:
 1.   Законом Российской Федерации «Об образовании в РФ» N237, от 29.12.2012г.
 2.  ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ СТАНДАРТ
НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ (Утвержден  Приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 6 октября 2009 г. № 373  (в ред.
приказов Минобрнауки России от 26.11.2010 № 1241, от 22.09.2011 № 2357).
3.
 Приказ   Минобрнауки   России   от   31.12.2015   №   1576   «О   внесении
изменений в федеральный государственный образовательный стандарт  начального
общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки
Российской Федерации от 06.10.2009 № 373»;
  4.   Примерной   и   авторской   программы   начального   общего   образования   по
русскому языку Н. А. Чуракова ; под ред. М. Л. Каленчук.
  Программу обеспечивают:
1. Каленчук   М.Л.,   Чуракова   Н.А.,   Байкова   Т.А.   Русский   язык.   4   класс:
Учебник. В 3 ч. Части 1 и 3. – М.: Академкнига/Учебник,  2013.
1 2. Каленчук М. Л., Малаховская О.В., Чуракова Н.А. Русский язык. 4 класс: В
3 ч. Учебник. Часть 2. – М.:Академкнига/Учк, 2013.
3. Байкова Т.А. Тетрадь для самостоятельной работы №1 и №2. 4 класс. – М.:
Академкнига/Учебник, 2013.
4. Чуракова   Н.А.,   Байкова   Т.А.,   Малаховская   О.В.   Русский   язык.   4   класс:
Методическое пособие. – М.: Академкнига/Учебник, 2013.
Цели и задачи курса.
В системе предметов общеобразовательной школы курс русского языка реализует
познавательную и социокультурную цели:
•  познавательная цель предполагает формирование у учащихся представлений о
языке   как   составляющей   целостной   научной   картины   мира,   ознакомление
учащихся   с   основными   положениями   науки   о   языке   и   формирование   на   этой
основе знаковосимволического и логического мышления учащихся; формирование
языковой эрудиции школьника, его интереса к языку и речевому творчеству;
формирование   научного   представления   о   системе   и   структуре   родного   языка,
развитие   логического   и   абстрактного   мышления,   представление   родного
(русского) языка как части окружающего мира;
•
 социокультурная  цель   изучения   русского   языка   включает   формирование
коммуникативной   компетенции   учащихся;   развитие   устной   и   письменной   речи,
монологической   и   диалогической   речи,   а   также   навыков   грамотного,
безошибочного   письма   как   показателя   общей   культуры   человека;   обеспечение
условий для становления ребёнка как субъекта учебной деятельности.
Программа   «Перспективная   начальная   школа»   сделала   упор   на   формирование
универсальных   учебных   действий,   на   использование   приобретенных   знаний   и
умений в практической деятельности и в повседневной жизни.
Исходя из этого, назначение предмета «Русский язык» в начальной школе состоит
в том, чтобы заложить основу формирования функционально грамотной личности,
обеспечить   языковое   и   речевое   развитие   ребёнка,   помочь   ему   осознать   себя
носителем языка.
Для достижения поставленных целей изучения русского языка в начальной школе
необходимо решение следующих практических задач:
•  развитие речи, мышления, воображения школьников, умения выбирать средства
языка в соответствии с целями, задачами и условиями общения;
•  освоение   первоначальных   знаний   о   лексике,   фонетике,   грамматике   русского
языка;
1 •   овладение   умениями   правильно   писать   и   читать,   участвовать   в   диалоге,
составлять   несложные   монологические   высказывания   и   письменные   тексты
описания и повествования небольшого объема;
•   воспитание   позитивного   эмоциональноценностного   отношения   к   русскому
языку,   чувства   сопричастности   к   сохранению   его   уникальности   и   чистоты;
пробуждение   познавательного   интереса   к   языку,   стремления   совершенствовать
свою речь;
•  овладение способами орфографического действия;
•  развитие   умений   вычленять   и  характеризовать   языковую   единицу   изучаемого
уровня   (звук,   часть   слова   (морфема),   слово,   предложение),   а   также   их
классифицировать и сравнивать;
•  формирование учебной деятельности учащихся;
•  формирование умений работать сразу с несколькими источниками информации,
включая словари разного типа (они включен в корпус УМК)).
•  усиленное формирование фонематического слуха.
Описание места учебного предмета в учебном курсе
Согласно учебному плану ГБОУ РО Семичанской школыинтерната на 2016
2017 уч. год на изучение русского языка в 4 классе из федерального компонента
выделяется   –   170   часов,   а   также   добавлен   1   час   в   неделю   из   школьного
компонента. Таким образом,  на изучение русского языка  в 4 классе выделено 6
часа в неделю, 34 учебные недели.  Итого – 204 часов, что соответствует ФГОС в 4
классе.
                        Описание материальнотехнического обеспечения
образовательного процесса
Методические пособия для учащихся:
1. Каленчук М.Л., Малаховская О.В., Чуракова Н.А. Русский язык. 4 класс:
Учебник. В 3 ч. — М.: Академкнига/Учебник, 2014.
2. Байкова Т.А. Тетрадь для самостоятельной работы. 4 класс. — М.:
Академкнига/Учебник, 2014.
Учебнометодические пособия для учителя
1.Чуракова Н.А., Каленчук М.Л., Малаховская О.В., Байкова Т.А. Методическое
пособие по русскому языку для учителя. 4 класс. — М.: Академкнига/Учебник,
2012.
Инструмент по отслеживанию результатов работы:
1.Лаврова Н.М. Русский язык. Сборник проверочных и контрольных работ. 34
классы: Методическое пособие. – М.: Академкнига/ Учебник
1 2. Электронные образовательные ресурсы.
Раздел 1. Планируемые результаты изучения учебного предмета, курса.
Личностные результаты.
Обучающийся  получит возможность  для формирования следующих личностных
УУД:
 осознание языка как основного средства человеческого общения;
 восприятие русского языка как явление национальной культуры;
 понимание   того,   что   правильная   устная   и   письменная   речь   является
показателем индивидуальной культуры человека;
 способность к самооценке на основе наблюдения за собственной речью;
 способность к итоговому и пооперационному самоконтролю;
 овладение словами речевого этикета.
Метапредметные результаты
Регулятивные УУД
 получит   возможность
для   формирования   следующих
Обучающийся
регулятивных УУД:
 определять и формулировать цель деятельности на уроке с помощью учителя;
 проговаривать последовательность действий на уроке;
     учиться  высказывать  своё   предположение   (версию)   на   основе   работы   с
иллюстрацией учебника;
 учиться работать по предложенному учителем плану
понимать, принимать и сохранять учебную задачу;
действовать по плану и планировать свои учебные действия;
контролировать процесс и результаты деятельности, вносить коррективы;
адекватно   оценивать   свои   достижения,   осознавать   возникающие   трудности   и
стараться искать способы их преодоления.
Познавательные УУД
Обучающийся
познавательных УУД:
 получит   возможность
для   формирования   следующих
1 получит   возможность
  учиться  работать   в   паре,   группе;
 выполнять   различные   роли   (лидера,
для   формирования   следующих
  ориентироваться  в   учебнике   (на   развороте,   в   оглавлении,   в   условных

обозначениях), в словаре;
 находить ответы на вопросы в тексте, иллюстрациях;
 делать выводы в результате совместной работы класса и учителя;
искать, получать и использовать информацию;
 осознавать познавательную задачу;
 читать и слушать, извлекая нужную информацию, соотносить её с имеющимися
знаниями, опытом; фиксировать информацию разными способами;
понимать   информацию,   представленную   в   разных   формах:   изобразительной,
схематичной, модельной;
 пользоваться различными словарями, справочниками, имеющимися в учебнике;
находить в них нужные сведения;
Коммуникативные УУД.
Обучающийся
коммуникативных УУД:
 оформлять  свои мысли в устной и письменной форме (на уровне предложения
или небольшого текста);
 слушать и понимать речь других;
 выразительно читать и пересказывать текст;
 договариваться с одноклассниками совместно с учителем о правилах поведения и
общения и следовать им;

исполнителя).
осознавать   речь   (говорение,   слушание,   письмо,   чтение)   как   способ   устного   и
письменного общения людей;
 участвовать в диалоге, в общей беседе, выполняя принятые правила речевого
поведения, культуры речи;
 понимать зависимость характера речи от ситуации общения, стараться строить
свои диалогические и монологические высказывания, выбирая для них средства
языка с учётом этой ситуации и конкретных речевых задач.
Предметные результаты.
овладение   начальными   представлениями   о   средствах   языка   и   возможностях   их
использования в речи;
 освоение основных понятий и правил из области фонетики, графики, морфемики,
грамматики, орфографии, культуры речи, теории текста (в объёме изученного);
  умение   находить,   сравнивать,   классифицировать,   характеризовать   различные
единицы языка (звуки, буквы, слова, предложения), при этом рассматривать их с
1 указанной   точки   зрения   (например,   слово:   с   точки   зрения   звукобуквенного
состава,   строения,   принадлежности   к   той   или   иной   части   речи,   роли   в
предложении);
способность   конструировать   единицы   более   высокого   уровня   (слова,
словосочетания,   предложения,   тексты),   а   также   создавать   собственные
высказывания для конкретной ситуации общения, в том числе небольшие тексты
определённых жанров (в объёме изученного);
умение   в   процессе   письма   пунктуационно   правильно   (   в   освоенных   пределах)
оформлять мысли, а также замечать орфограммы, осознавать свои затруднения,
решать   орфографические   задачи   (в   том   числе   по   словарю),   а   в   неизвестных
случаях   освоенным   способом   (с   помощью   «окошка»)   «уходить»   от
орфографической   ошибки;
  проверять   написанное   и   аккуратно   (при
необходимости) вносить коррективы.
Раздел «Фонетика и графика»
Выпускник научится:
 различать звуки и буквы;
 характеризовать звуки русского языка;
 зная последовательность букв в русском алфавите, пользоваться алфавитом
для упорядочивания слов и поиска нужной информации.
Выпускник получит возможность научится:
 проводить   фонетикографический   разбор   слова   самостоятельно   по
предложенному в учебнике алгоритму, оценивать правильность проведения
фонетикографического разбора слов.
Раздел «Орфоэпия»
Выпускник получит возможность научится:
 правильно   произносить   орфоэпически   трудные   слова   из   орфоэпического
минимума, отобранного для изучения в 4 классе;
 правильно   употреблять   предлоги   о   и   об   перед   существительными,
прилагательными, местоимениями;
 правильно   употреблять   числительные   ОБА   и   ОБЕ   в   разных   падежных
формах;
 соблюдать   нормы   русского   литературного   языка   в   собственной   речи   и
оценивать соблюдение этих норм в речи собеседников;
 находить   при   сомнении   в   правильности   постановки   ударения   или
произношения   слова   ответ   самостоятельно   (по   словарю   учебника)   или
обращаться за помощью (к учителю, родителям).
Раздел «Состав слова (морфемика)»
1 Выпускник научится:
 проводить   морфемный   анализ   слова   (по   составу);   элементарный
словообразовательный анализ;
 сравнивать слова, связанные отношениями производности, объяснять какое
из   них   от   какого   образовано,   находить   словообразовательный   аффикс,
указывая   способ   словообразования   (с   помощью   приставки,   с   помощью
суффикса,   с   помощью   приставки   и   суффикса   одновременно,   сложением
основ с соединительным гласным).
Раздел «Лексика»
Выпускник научится:
 выявлять слова, значение которых требует уточнения;
 определять значение слова по тексту или уточнять с помощью толкового
словаря учебника.
Выпускник получит возможность научится:
 подбирать синонимы для устранения повторов в речи; использовать их для
объяснения значения слов;
 подбирать   антонимы   для   точной   характеристики   предметов   при   их
сравнении;
 различать   употребление   в   тексте   слов   в   прямом   и   переносном   значении
(простые случаи);
 выбирать   слова   из   ряда   предложенных   для   успешного   решения
коммуникативной задачи.
Раздел «Морфология»
Выпускник научится:
 определять   часть   речи:   существительное,
  прилагательное,
  глагол,
местоимение, предлог, союз;
 определять три типа склонения существительных;
 определять название падежей и способы их определения;
 определять   спряжение   глаголов   по   ударным   личным   окончаниям   и
глагольным суффиксам начальной формы глагола.
Выпускник получит возможность научится:
 проводить   морфологический   разбор   имен   существительных,   имён
прилагательных   и   глаголов   по   предложенному   в   учебнике   алгоритму,
оценивать правильность проведения морфологического разбора;
 находить в тексте такие части речи, как личные местоимения и наречия,
предлоги вместе с существительными и личными местоимениями, к которым
относятся союзы и, а, но, частицу не при глаголах.
1 Раздел «Синтаксис»
Выпускник научится:
 определять члены предложения: главные и второстепенные;
 определять однородные члены предложения;
 составлять   схемы   предложений   с   однородными   членами   и   строить
предложения по заданным моделям.
Выпускник получит возможность научится:
 различать второстепенные члены предложения – дополнение, определение,
обстоятельство;
 выполнять в соответствии с предложенным в учебнике алгоритмом разбор
простого предложения (по членам предложения, синтаксический), оценивать
правильность разбора;
 различать простые и сложные предложения.
Содержательная линия «Орфография и пунктуация»
Выпускник научится:
 применять   общее   правило   написания:   ое   после   шипящих   в   суффиксах
существительных   и   прилагательных,
  в   падежных   окончаниях
существительных и прилагательных, в корне слова; безударных окончаний
прилагательных мужского, женского и среднего рода в единственном числе,
а также окончаний множественного числа и способ их проверки;
 применять   правила   правописания:
  безударных   окончаний   имён
существительных трёх склонений в единственном и множественном числе и
способ   их   проверки;   безударных   личных   окончаний   глаголов   1   и   2
спряжения; суффиксов глаголов прошедшего времени; суффиксов глаголов
в повелительном наклонении;
 использовать   разные   способы   проверок   орфограмм   (путём   подбора
родственных   слов,   изменения   формы   слова,   разбор   слова   по   составу,
определения   принадлежности   слова   к   определённой   части   речи,
использование словаря);
 определять (уточнять, проверять) правописание определённых программой
словарных слов по орфографическому словарю учебника;
 определять   и   выделять   на   письме   однородные   члены   предложения   в
бессоюзных предложениях и с союзами а, и, но.
Выпускник получит возможность научится:
 Осознавать место возможного возникновения орфографической ошибки;
 Подбирать примеры с определённой орфограммой;
 При   составлении   собственных   текстов   перефразировать   записываемое,
чтобы избежать орфографических и пунктуационных ошибок;
1

file_name: 1.русский язык.doc

intro: Рабочая программа Перспективная начальная школа разработана в со-ответствии с ФЕДЕРАЛЬНЫМ ГОСУДАРСТВЕННЫМ ОБРАЗОВАТЕЛЬ-НЫМ СТАНДАРТОМ НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ, на основе  программы «Перспективная начальная школа», Приказа №30 от 15.08.2016г. «Об утверждении: Учебного плана на 2016-2017 учебный год, Годового календарного графика на 2016-2017 уч.год, Графика каникул на 2016-2017 уч.год». Разработана для воспитанников 4 класса, на изучение предмета «Русский язык» отводится 6 часов в неделю, куда входит 1 час из школьного компонента. Час школьного компонента также используются на углубленное изучение русского языка по разделу «Развитие речи с элементами культуры речи» в связи с тем, что в классе обучается много детей разной национальности и многим детям очень трудно даются некоторые темы по русскому языку.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Хлор, Chlorum, Сl (17)
Соединения хлора (англ. Chlorine, франц. Chlore, нем. Chlor), прежде всего
поваренная соль и нашатырь, известны очень давно. К более позднему времени
относится   знакомство   с   соляной   кислотой.   В   конце   XVI   в.   (1595)   о   ней
упоминает в своей "Aлхимии" Либавиус, в XVII в.  Василий Валентин. Тогда
соляную   кислоту   в   небольших   количествах   получали   для   алхимических   и
ремесленных   целей   путем   перегонки   смеси   поваренной   соли,   железного
купороса, квасцов и т. д.
Более подробно соляная кислота описана Глаубером, разработавшим способ
получения   чистой   кислоты   из   смеси   поваренной   соли   с   серной   кислотой.
Глаубер дает рекомендации по применению соляной кислоты, в частности, в
качестве приправы к кушаньям вместо уксуса. Свободный хлор, возможно,
был получен тоже Глаубером, а затем Ван Гельмонтом и Бойлем, однако честь
официального открытия хлора несомненно принадлежит Шееле. Исследуя в
1774 г. черную магнезию (Magnesia nigra  пиролюзит), которую считали тогда
разновидностью   белой   магнезии,   содержащей   тяжелые   примеси,   например
бария, Шееле обнаружил, что она растворяется в соляной кислоте на холоду с
образованием темного коричневого раствора.
Шееле   предполагал,   что   при   этом   должен   получаться   "воспламеняемый
воздух" (водород), как это происходит при действии кислот на металлы, но
выделившийся газ совершенно не походил на водород. Шееле собрал газ в пузырь и, наблюдая за ним, заметил, что газ разъедает
пробку, обесцвечивает живые цветы, действует на все, за исключением золота,
металлы, образует дым в смеси с аммиаком, а при его соединении с содой
получается   обыкновенная   соль.   Так   как   флогистики   считали,   что   черная
магнезия при растворении в кислоте поглощает много флогистона, отнимая
его и у других тел, в первую очередь от кислоты, Шееле назвал новый газ
дефлогистированной   соляной   (Dephlogistierte   Salzsaure)   или   муриевой
кислотой   (muria      рассол,   соленая   вода).   Разрабатывая   свою   кислородную
теорию, Лавуазье дал этой "кислоте" новое название  оксигенированная или
окисленная соляная кислота, т. е. соединение кислорода с соляной кислотой
(Acide marin dephlogistique, Acide muriatique oxygene).
Согласно   положениям   антифлогистической   химии,   она   должна   была
содержать кислород в соединении с какимлибо элементом, в данном случае
мурием (Murium, Muriaticum); именно поэтому в списке простых тел Лавуазье
фигурирует особый муриевый радикал (radical muriatique). В конце XVIII
начале   XIX   в.   многие   ученые   стремились   получить   мурий   в   свободном
состоянии   с   тем,   чтобы   определить   его   степень   окисления   в   различных
соединениях; естественно, что их поиски были безуспешными.
В 1809 г., спустя 15 лет после смерти Лавуазье, ГейЛюссак и Тенар, пытаясь
обнаружить кислород в окисленной соляной кислоте (т. е. хлоре), пропускали
ее над углем в раскаленной фарфоровой трубе. Однако по выходе из трубки
газ оставался неизменным, так же как и уголь.
  Дэви  повторил   эти   опыты  и,  кроме   того,  пытался  разложить   окисленную
соляную   кислоту   электролитически,   но   в   обоих   случаях   "кислота"   не
обнаруживала   какихлибо   изменений.   Исследуя   действие   "кислоты"   на
металлы и их окислы, Дэви установил образование хлористых солей. Отсюда
следовало, что окисленная соляная кислота представляет собой элементарное вещество, и Дэви решил дать ей новое название  хлорин или хлорный газ
(Chlorine   и   Chloriс   gas).   При   выборе   названия   он   исходил   из   принципа
номенклатурной   комиссии   Парижской   академии   наук      именовать   новые
вещества по их свойствам. Газ имел желтозеленый цвет, отсюда его название
от греч.  желтозеленый.
Доводы Дэви были приняты большинством химиков. В 1812 г. ГейЛюссак
предложил изменить название газа на "хлор", оно стало общепринятым во всех
странах, кроме Англии и США.
 Свойство хлора легко соединяться со щелочными металлами с образованием
хлоридов дало повод Швейгеру предложить в 1811 г. название  галоген, т. е.
солеобразователь, солетвор.
В   русской   химической   литературе   начала   XIX   в.   имеется   чрезвычайное
разнообразие   в   наименовании   хлора:   гас   пресыщенной   соляной   кислоты,
пресыщенная   соляная   кислота,   обезгорюченная   соляная   кислота   (Петров,
Севергин), окисленный солянокислый гас (Шерер, 1808), солеперекислый гас
(Захаров,1810),   солетвор   (Гизе,   1813),   хлор,   соляная   окисленная   кислота,
хлорин (Двигубский, 1824).
 Кроме того, встречаются названия оксимуриевая кислота, солетворная окись,
хлорина, соляной спирт, окисленный галоген, галогенит, гасовидная соляная
кислота, галогений и др.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Аргон, Argon, Аr (18)
Открытие   аргона   представляет   собой   демонстрацию   высокой   точности
физикохимических   определений,   "триумф   третьего   знака".   Оно   явилось
результатом исследований Рэлея, посвященных определению плотности газов.
При измерении плотности азота, полученного из атмосферного воздуха и из
нитрита   аммония,   Рэлей   нашел,   что   в   первом   случае   вес   литра   азота
составляет 1,257 г., а во втором  1,250 г.
Объяснил   эту   разницу   Рамзай,  заподозривший   присутствие   в  атмосферном
азоте   примесей   более  тяжелых   газов.  Рамзай   обратил   внимание   на   старый
опыт Кавендиша (1784), который пытался, пропуская электрические искры
через обогащенный кислородом воздух, превратить весь азот пробы в окислы;
опыт Кавендиша не удался полностью.
Повторив   его,   Рамзай   и   Рэлей   исследовали   оставшийся   пузырек   газа   и
обнаружили   в   нем   новый   газ,   оказавшийся   химически   инертным   (1894).
Название   этому   газу   было   дано   на   собрании   Британской   ассоциации
естествоиспытателей   в   Оксфорде,   где   Рэлей   и   Рамзай   выступили   с
сообщением   об   его   открытии;
  которое   предложил
председательствующий   Мадан,   произведено   от   греческой   отрицательной
  название,
приставки "а" и эргон  дело, деятельность. Вместе это должно было означать
 ленивый, недеятельный, вялый