extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Фридрих Вёлер
Берцелиус считал, что в органическом мире действуют иные силы и законы,
нежели   в   неорганическом.   У   неорганических   веществ   сильно   проявляются
электрохимические   свойства.   Отличительной   особенностью   органических
соединений, по мнению Берцелиуса, является специфическое происхождение
и   определяемые   этим   свойства.   Многовековая   алхимическая   традиция
базировалась   на   укоренившемся   представлении   о   том,   что   неорганические
вещества   (особенно   благородные   металлы)   можно   получить   при   помощи
химических превращений. Но «тела растительного и животного царств», как
называли тогда органические соединения, химики выделяли лишь из «живой
материи»частей растений, животных и человека, а также из продуктов их
жизнедеятельности.
«…Существо   живого   тела,писал   Берцелиус,заключается   не   в   его
неорганических элементах, а в чемто другом, что в состоянии склонить
неорганические, общие для всех живых тел элементы, к осуществлению
определенных, своеобразных для каждого рода, результатов… Это нечто,
называемое  нами жизненной  силой,  целиком  лежит  вне  неорганических
элементов   и   не   является   одним   из   первоначальных   свойств,   как   вес,
непроницаемость,   электрическая   полярность   и   т.   п.;   что   оно   собой
представляет, где его начало и где конец,мы не знаем».
Виталисты
Большинство   ученых   начала XIX  в.  принимало   это   положение  Берцелиуса
безоговорочно.   Они   верили   в   «жизненную   силу»,   их   так   и   называли   —
виталисты’   (от   латинского   vitalis   —   жизненный).   Однако   сам   Берцелиус
считал, что поскольку неизвестно, «где начало и где конец» жизненной силы,
то   объяснить   все   процессы,   протекающие   в   «живых   телах»   (организмах),
действием только одной этой силы нельзя.
«Следовательно,делал   он   вывод,нам   остается   лишь   найти   в   самих
органических   процессах   те   своеобразные   условия,   при   которых   в   них
действуют общие природные силы. Но те же силы предполагают наличие
одних и тех же законов природы. Отсюда следует, что наши знания о
законах   соединения   элементов   в   неорганической   природе   должны   быть
целиком   применимы   и   к   соединениям   этих   элементов   в   органической
природе». И все же Берцелиус сомневался, что можно получить органические вещества
из   неорганических   путем   синтеза,   считая   такой   синтез   «несовершенным
подражанием»   природе.   Одним   из   первых,   кто   осуществил   такое
«подражание», был ученик Берцелиуса, крупнейший немецкий химик, врач по
образованию Фридрих Вёлер.
Биография Фридриха Вёлера
Интерес   к   естественным   наукам   проявился   у   него   рано:   еще   будучи
гимназистом, Фридрих занимался минералогией, а когда один из друзей отца
разрешил   любознательному   мальчику   пользоваться   своей   библиотекой   и
лабораторией, он увлекся химией. Он соорудил гальваническую батарею и
проводил   различные   опыты.
  Юный   экспериментатор   получил
электрохимическим   путем калий,   нашел   в   богемском   купоросе   еще   мало
известный элемент селен, обнаружил следы кадмия в металлическом цинке…
Увлечение   химией   продолжалось   и   в   годы   обучения   в   Марбургском
университете.
экспериментальных   и
исследовательских   навыков   Вёлер   оборудовал   небольшую   лабораторию   в
своей комнате. В Гейдельберге он защитил диссертацию и получил степень
доктора медицины. По совету своего учителя, известного немецкого химика
Л. Гмелина (17881853), Вёлер всецело посвятил себя химии. Начинающий
ученый   обратился   к   Берцелиусу   с   просьбой   разрешить   поработать   в   его
лаборатории. Знаменитый химик ответил согласием, и Вёлер в 1833 г. едет в
Стокгольм. Берцелиус встретил его любезно и для начала поручил Вёлеру
исследовать   состав   одного   из   минералов.   Знаменитый   ученый   остался
недоволен результатом, считая, что работа сделана быстро, «но плохо». Этот
урок Вёлер запомнил на всю жизнь.
совершенствования
  Для
Вид Марбургского университета (с гравюры конца XVIII в.)
Вернувшись на родину, Вёлер занялся преподаванием, не оставляя в то же
время   исследовательской   работы.   Вёлер   прекрасно   читал   лекции,   его
отличные   учебники   выдержали   множество   изданий.   В   его   лаборатории
работали Г. Кольбе, Р. Фиттиг — впоследствии известные химикиорганики, его  учеником  был  и  русский  химик  Ф. Ф.  Бейлынтейн,  автор  знаменитого
справочника, знакомого, без преувеличения, каждому химику.
В   1822   г.   Вёлер   получил   соли   циановой   кислоты   и   установил   ее   состав
(HOCN),   который   оказался   тождественным   составу   гремучей   кислоты
(CNOH);   эту   кислоту   в   то   же   время   исследовал   соотечественник
Вёлера Юстус   Либих.   Усомнившись   в   правильности   полученных   Вёлером
данных, Либих написал ему, что анализ циановой кислоты проведен неточно.
Вёлер   вновь   повторил   опыты   и   убедился,   что   результаты   получаются
прежними. Не зная, чем это вызвано, он обратился за помощью к Берцелиусу.
Сопоставив данные обоих химиков, шведский ученый пришел к выводу, что
сделано   интересное   открытие:   среди   органических   веществ   обнаружены
соединения одинакового состава, но с разными свойствами. Берцелиус назвал
это   явление   изомерией.   (Либих   и   Вёлер   встретились   в   1828   г.   Заочное
знакомство   перешло   в   трогательную   дружбу,   продолжавшуюся   до   смерти
Либиха в 1873 г. Эта дружба была очень плодотворной для обоих ученых, но
больше всего выиграла от этого органическая химия.)
Синтез органических веществ из неорганических
2)2
 CO(NH
Изучая   циановую   кислоту   и   ее   соединения   (1824),   Вёлер   заметил,   что   из
раствора цианата аммония (NH4OCN) при выпаривании выделяется вещество,
которое не дает реакции на аммоний и на циановую кислоту. Вначале он не
придал   этому   особого   значения.   Только   через   четыре   года   Вёлер   смог
доказать, что это вещество является мочевиной (карбамидом) и понять всю
важность своего открытия: из цианата аммония — неорганического вещества
—   была   получена   мочевина   —   продукт   жизнедеятельности   животного
организма:
→
NH4OCN
В   письме   к   Берцелиусу   Вёлер   заявил,   что   может   «делать   мочевину,   не
нуждаясь при этом в почках». Однако тут же высказал сомнение:
«Можно ли рассматривать это искусственное  получение  мочевины как
пример   создания   органического   вещества   из   неорганического?   Ведь   для
того чтобы получить циановую кислоту (а также аммиак), мы должны
исходить из органического вещества, и «натурфилософ» сказал бы, что
животный уголь, равно как и полученные из него циановые соединения, все
еще сохраняют в себе нечто из органической природы, а потому вполне
естественно,   что   из   них   можно   получить   какоенибудь   другое
органическое вещество».
В   своем   письме   Берцелиус   не   ответил   прямо   на   принципиальный   вопрос
Вёлера, но поздравил его с «красивым открытием». В статье, посвященной получению мочевины (1828), Вёлер писал, что этот
синтез   «примечателен,   так   как   дает   образец   искусственного   получения
органического   вещества,   так   называемого   животного   вещества,   из
неорганической материи». Такие факты уже были известны к тому времени.
Сам Вёлер получил в 1824 г. щавелевую кислоту — вещество растительного
происхождения — из «неорганического» газа дициана, а Гмелин годом позже
многостадийным   синтезом   получил   циклическую   кроконовую   кислоту   из
окиси   углерода   и   калия.   Французский   химик   Т.   Пелуз   получил   (1831)
муравьиную кислоту из синильной кислоты.
Но такие удачные единичные синтезы не могли окончательно подорвать веру в
господствовавшее   среди   большинства   ученых   представление   о   «жизненной
силе».   Это   произошло   позднее,   после   того   как   выдающийся   французский
химик М. Бертло в начале 50х годов получил искусственным путе мжиры,
аналоги природных жиров, а великий русский ученый А. М. Бутлеров в 1861
г.   сформулировал   основные   положения   теории   строения   органических
соединений.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Вклад русских ученых в открытие химических элементов

Понятие   «химические
    элементы»   всегда   было   и   ныне   остаётся   основной
категорией химии, так как оно выражает главный объект химической науки.
Химия   определилась   как   наука   и   выделилась   в   самостоятельную   отрасль
естествознания   только   после   чёткого   установления   этого   важнейшего
понятия, в разработке которого следует специально подчеркнуть роль отца
русской науки М. В. Ломоносова. После внедрения в химию научного понятия
об элементе, открытие и изолирование новых элементов считалось высшим
достижением   химиков,   к   которому   стремились   многие   выдающиеся   умы.
Вероятность такого открытия со временем уменьшалась и в наше время почти
сведена к нулю. Имена лиц, открывших новые химические элементы, навсегда
вписываются в историю развития науки. Среди таких учёных представителям
России принадлежит почётное место.
Хронологические периоды открытия химических элементов
В   истории   открытия   химических   элементов   можно   отметить   два   больших
периода.   В   первый,   доменделеевский,   период   открытие   элементов
происходило эмпирически, без общей идеи, чисто аналитическим путём. Этот
период   занял   наибольший   отрезок   времени   и   длился   вплоть   до   последней
четверти XIX в., до открытия естественной системы химических элементов.
Второй,   послеменделеевский,   период   был   тесно   связан   с   периодической
системой. Вначале это вылилось в проверку самого периодического закона,
предсказаний Менделеева о существовании ещё некоторых элементов. Этот
этап заключает и главный триумф периодической системы — открытие Ga, Sc
и   Ge.   Следующий   этап   связан   с   электронной   интерпретацией   системы
Менделеева.   Закономерности   электронного   наслоения   атомов   дали
возможность правильно предсказать открытие, например, гафния. Последний
этап, длящийся и поныне, состоит в углублении знаний атомов. Здесь речь
идёт не столько о поисках естественных химических элементов, сколько об
искусственных синтезах их путём осуществления ядерных реакций.
Максимальное   количество   открытых   элементов   (две   трети   общего   числа)
приходится на первый аналитический период поисков химиков. С именами
русских учёных мы встречаемся уже и в доменделеевское время.
Для   всех   стран   эпоха   зарождения   самостоятельных   научных   направлений
означает начало новой эры в развитии культуры этой страны. Имя русского
учёного,   сделавшего   выдающийся   вклад   в   химию   новых   элементов,   К.   К. Клауса,   связано   именно   с   эпохой   зарождения   русских   химических   школ.
Клаус (1796—1864) родился и проработал всю жизнь в России. Он сделал
своё   выдающееся   открытие   в   период,   когда   химия   была,   «собирающей
наукой». Открытие нового элемента Клаус смог осуществить благодаря своим
исключительным   способностям   к   аналитическим   исследованиям.   Это
открытие   настолько   поучительно,   что   некоторые   детали   его   можно
напомнить, тем более, что чрезвычайно досадна недостаточная популярность
некоторых русских химиков, к которым относится и Клаус.
Карл Карлович Клаус
Карл   Карлович   Клаус   был   современником   и   другом   основоположников
русских   химических   школ   —   Н.   Н.   Зинина   (1812—1880)   и   А.   А.
Воскресенского (1809 —1880). Наиболее плодотворная деятельность Клауса
относится к периоду, когда он в течение 15 лет возглавлял кафедру химии
Казанского университета. Преемником и любимым учеником Клауса был А.
М. Бутлеров.
К   началу   тонких   аналитических   исследований   Клауса   было   известно   пять
платиновых   металлов,
  выделенных   преимущественно   английскими
учёными: платина, палладий, родий, осмий и иридий. В обстановке, когда всё
считалось   исследованным,   появление   сообщения   об   открытии   ещё   одного
платинового элемента, вдобавок из «глухой России», не могло быть принято
иначе, как с недоверием.
Русские исследователи начали заниматься платиновыми элементами давно. За
границу просочились сведения о том, что в Сибири имеются россыпи платины.
Иностранцы   —   путешественники   неоднократно   обращали   внимание   на
золотоносные пески Урала. С другой стороны, русские учёные интересовались
платиновыми металлами импортного происхождения. Первая публикация о
группе   платинидов   принадлежит   харьковскому   проф.   Ф.   Гизе.   Известный
учёный, почётный член Петербургской и ряда других академий А. Мусин
Пушкин   был   одним   из   пионеров   исследования   русской   платины.   Ему   же
принадлежит
соли
платинохлористоводородной   кислоты.   Наиболее   убедительный   химический
анализ загадочного сибирского белого нержавеющего металла был произведён
В.   В.   Любарским.   Всё   это   подготовило   почву   для   начала   промышленного
освоения русской платины. В 1824 г. открылся платиновый рудник. Добыча
«белого золота» стала быстро возрастать и в 1829 г. дошла до 45 пудов. К
этому   времени   П.   Г.   Соболевский   открыл   способ   приготовления   ковкой
платины (Волластон сделал аналогичное открытие через два года), что дало
возможность   в   1828   г.   начать   чеканку   платиновых   монет   и   медалей   на
Петербургском монетном дворе.
приготовления
авторство

новой Русское платиновое сырьё исследовалось и с целью нахождения в нём новых
химических   начал.   Дважды   ошибочно   объявлялось   об   открытии   новых
элементов   (Варвинским   и   Озанном).   Г.   В.   Озанн   даже   дал   названия   трём,
якобы им открытым, элементам: плюраниум, рутениум и полониум, но затем
снова   повторил   свои   исследования   и   отказался   от   ошибочного   мнения.
Интересно,   что   два   из   трёх   названий   Озанна   оказались   живучими   и   были
присвоены позже открытым элементам (Ро и Ru).
Карл Карлович Клаус
Клаус начал заниматься платинидами в Казани в 1841 г. и уже в 1844 г. имел
возможность   письменно   доложить   Петербургской   АН   об   открытии   нового
элемента, названного им в честь его родины «рутением» (Ruthenia — древнее
название   России).   Ряд   последующих   исследований   Клауса   был   посвящён
дальнейшей   разработке   вопроса   и   получал   освещение   в   русских
академических и некоторых зарубежных изданиях. Всего платинидам Клаус
посвятил 8 печатных трудов.
Открытие нового элемента наделало много шума. Вначале к нему отнеслись
так же скептически, как и к многочисленным неподтверждённым заявлениям
этого рода. Ведь платиновыми элементами занимались в течение 40 лет после
открытия   пятого   из   них   —   осмия   —   крупнейшие   химики   мира,   а   тут
неизвестный казанский исследователь Клаус осмеливался утверждать, что он
открыл новый элемент! Проба рутения была послана в Швецию Берцелиусу.
Вскоре был получен ответ, что это не новый элемент, а «проба нечистого
иридия». Как будто все обстоятельства складывались не в пользу учёного. Но
Клаус был выдающимся химикоманалитиком и считал, что он не мог так
грубо ошибиться. Дополнительными исследованиями Клаус доказал, что был
прав именно он, а не Берцелиус, и то, что он назвал рутением, действительно
представляет нечто новое среди элементов. Вскоре Берцелиус вынужден был
признаться   в   своей   ошибке.   За   своё   открытие   Клаус   был   удостоен
Демидовской  премии  в 1000 рублей  золотом. В  лаборатории университета
тщательно хранятся оригинальные препараты рутения, его соединений, другие
платиновые производные, приготовленные самим Клаусом.
Открытие   рутения   было   сделано   Клаусом   в   лаборатории   Казанского
университета.   По   оборудованию   она   не   уступала   лучшим   зарубежным
лабораториям. Несомненно, такая обстановка способствовала тому, что этот университет  стал  колыбелью  русских   химических  школ  с мировой   славой.
Клаусу по праву принадлежит яркая страница в истории химии. Он оказал
большое   содействие   возвеличению   своей   родины.   Факт   открытия   нового
химического элемента Клаусом ещё раз доказывает, что и в прошлом развития
русской химической мысли есть великие достижения, в которых проявляется
превосходство русских учёных над иностранцами.
Дмитрий Иванович Менделеев
Наиболее важный в методологическом отношении период в открытии новых
элементов   начинается   с   Менделеева.   Именно   Дмитрию   Ивановичу
принадлежит направляющая научная идея в систематических поисках ещё не
открытых   химических   начал.   Поразительных   результатов   в   своей
многогранной   деятельности Менделеев достиг   именно   в   этой   области.
Гениальное мастерство теоретического обобщения и научной прозорливости,
проявленные русским учёным в деле систематизации накопленного в течение
веков химиками всех стран фактического материала, открытие важнейшего
закона, которому подчиняется вещество, и предсказания на основании анализа
и развития периодического закона достойны удивления.
Иногда   можно   встретить   ошибочное   мнение,   что   Менделеев   на   основании
своих периодической системы и таблицы предсказал существование только
трёх   новых   ещё   не   открытых   элементов   (речь   идёт   о   галлии,   скандии   и
германии). Этой ошибкой чаще всего грешат учебники, но её можно встретить
и в работах авторов, незнакомых с трудами Менделеева в оригинале. Такая
постановка   вопроса   является   недооценкой   Менделеева   и   не   соответствует
действительности.
На   самом   деле   Менделеев   определённо   предсказал   существование   11
неизвестных в то время элементов, оставил для них пустые клетки в таблице,
с различной подробностью описал их свойства, наметил вероятные места их
нахождения и пути их поисков (методы открытия). Кроме этих элементов,
Дмитрий   Иванович   считал   вероятным   открытие  ещё   ряда   редкоземельных,
допускал   существование   заурановых   элементов.   Менделеев   настолько
глубоко   верил   в   правильность   открытого   им   закона,   что   решительно
исправлял ряд констант многих элементов (до 20!) и требовал проверки своих
теоретических   выводов   опытным   путём.   Как   известно,   «поправки»
Менделеева были блестяще подтверждены.
Первые выводы о существовании периодической закономерности Менделеев
подготовил работая над «Основами химии». Отпечатанная в виде наброска
периодическая система была разослана многим химикам в 1869 г.
Эти   выводы   послужили   основными   исходными   положениями,   которые   с
исключительной плодотворностью Менделеев развивал в течение нескольких последующих   лет.   Он   исправлял   константы   многих   элементов   и   сделал
полностью   оправдавшиеся   и   далеко   идущие   предсказания.   Выдающимся
образцом   стихийного   применения   методологии   материалистической
диалектики   к   учению   о   системе   элементов   является   большая   работа
Менделеева, опубликованная им в 1871 г., «Естественная система элементов и
применение её к указанию свойств не открытых элементов». Именно в этой
работе Д. И. подробно говорит о предлагаемых им исправлениях констант
ряда элементов, описывает свойства ещё никем не наблюдённых простых тел,
пишет   о   вероятных   открытиях   новых   редкоземельных   и   трансурановых
элементов и т. п.
Дмитрий Иванович Менделеев
Первое   сообщение   Менделеева   об   открытом   им   фундаментальном   законе
естественной системы химических элементов было принято безразлично как в
России,   так   и   за   рубежом.   А   когда   Д.   И.   стал   развивать   свои   идеи   и   на
основании их предлагать исправления опытных данных в ряде элементов, и
тем   более   предсказывать   существование   ещё   не   открытых,   то   некоторые
видные   европейские   учёные   перестали   скрывать   свой   скепсис.   В   этом
отношении   показательно   высказывание   немца   Лотара   Мейера   (одно   время
претендовавшего на приоритет в открытии периодического закона), который
по поводу предсказаний Менделеева воскликнул: «Это уже слишком!». Но по
мере подтверждения научных предвидений Менделеева безразличие и скепсис
стали сменяться восхищением и изумлением.
Дело   началось   с   поправок   констант   хорошо   известных   элементов.
Исправления   касались   атомных   весов,   ошибочно   определённых   в   связи   с
неточным   установлением   эквивалента   или   валентности.   Так,   например,   у
ближайших   аналогов   платины   в   то   время   атомные   веса   считались
возрастающими от Pt к Os, Менделеев же, согласно своей системе, требовал
диаметрально   противоположного   возрастания   от   Os   к   Ir   и   Pt.   Урану
приписывалась валентность, равная трём; отсюда по эквиваленту вычислялся
атомный вес, равный 120. Менделеев же по свойствам увидел, что для урана
наиболее естественным оказывается место под вольфрамом в 6 группе. Стало
быть, максимальная валентность U по кислороду должна быть равной 6, а
прежний атомный вес следует удвоить и принять равным 240. Аналогичные
исправления были предложены и для некоторых других элементов. Все эти поправки вскоре подтвердились (за исключением теллура и кобальта). При
исправлениях атомного веса бериллия в основу брались точные данные об
эквиваленте   его,   определённом   в   1842   г.   русским   учёным   Авдеевым.   До
оригинальных   экспериментов   Авдеева   бериллий   (или   глициний,   как   его
называли) не был в должной мере изучен. В результате для Be был определён
атомный вес, практически совпавший с современной величиной 9.02.
Величайший   триумф   Менделеева   начался   тогда,   когда   стали   открывать
предсказанные им новые элементы. Д. И. при жизни трижды (в 1875, 1879 и
1886  гг.)   испытал   счастье   быть   свидетелем   претворения   своих   гениальных
пророчеств.   Интересно;   что   после   опытного   обнаружения   предсказанных
элементов были случаи, когда авторы этих открытий вначале ошибались в
определении некоторых констант для обнаруженных простых тел, но потом
исправляли свои ошибки, согласно указаниям Менделеева. Так случилось с
удельным весом галлия и атомным весом скандия. Детали в подтверждении
предсказаний Д. И. о Ga, Sc и Ge широко известны.
Ещё три элемента, предсказанных Менделеевым, были открыты в конце XIX
в. Это элементы, занявшие 88, 89 и 91 клетки. А четвёртый элемент, также
предсказанный Менделеевым вместе с этими тремя, был получен в результате
альфараспада   актиния   в   виде   бетарадиоактивного   изотопа   щелочного
металла 87 с периодом полураспада в 21 минуту. Наблюдала его впервые в
1939 г. Маргарита Перей и назвала его францием Fr. О четырёх указанных
элементах   Менделеев   писал   ещё   в   1871   г.   Достойно   удивления   и   то,   что
Менделеев в той же работе считал вероятным существование ещё заурановых
элементов.   Он   считал   уран   элементом   не   последним,   а   только   близким   к
концу периодической системы. При этом Менделеев всегда отмечал, и эта
мысль   оправдалась,   что   тяжёлых   элементов   типа   урана,   если   они   и
существуют, должно быть немного: «… если в недрах земли и встречаются
ещё некоторые неизвестные тяжёлые металлы, то можно думать, что их число
и количество будут незначительны».
Достаточно определённо Менделеев высказался о вероятном существовании
большой   группы   сходных   элементов,   ныне   именуемых   лантанидами,
«редкоземельными элементами». В 70х годах XIX в. из них знали только о
Се,   Er   и   Tb,   причём   они   назывались   вместе   с   иттрием   «церитовыми
металлами».   Предложенная   Д.   И.   поправка   для   атомного   веса   церия   с
изумительной точностью оправдалась: «… ныне ещё с большим, чем прежде,
правом   можно   утверждать,   что   прежний   атомный   вес   церия   должен   быть
заменён новым: Се = 140, предугадываемым по закону периодичности». Об
ожидаемых   новых   представителях   редкоземельных   элементов   Д.  И.   писал:
«Обращу внимание на тот разительный факт, что в системе элементов ныне не
достаёт как раз 17 элементов, имеющих атомный вес от 138 до 182. Это явление едва ли случайно, потому что как между элементами с меньшим
атомным   весом,   так   и   между   элементами   с   большим   атомным   весом   нам
известны уже многие члены. В это пространство, однако, может быть, будут
помещены некоторые церитовые металлы, потому, что придав обыкновенной
их окиси состав R2O3 или RO2, мы получим для их атома вес от 140 до 180,
если известные ныне определения их эквивалентов достаточно точны». Такая
научная прозорливость Менделеева в первые годы создания его гениальной
системы   (1871),   когда   его   новаторские   идеи   принимались   химической
общественностью всего мира с большой сдержанностью или даже враждебно,
не может не приводить в изумление.
Менделееву принято приписывать непонимание вопросов сложности атомов,
происхождения   и   превращения   элементов   и   смежных   проблем.   Авторы,
пишущие   об   этой   стороне   деятельности   Д.   И.   объясняют   консерватизм   в
мировоззрении   учёного   ограниченностью   его   механического   взгляда   на
эволюцию   материи.   Тем   не   менее,   при   внимательном   изучении   работ
Менделеева можно встретить высказывания учёного, в которых определённо
говорится   о   сложности   атомов,   об   «ультиматах»,   происхождении   и
возможности   превращения   элементов,   о   допустимости   существования
«дефекта   массы»   (выражаясь   современным   языком),   о   связи   законов
сохранения массы и энергии и т. п. Рассматривая закон сохранения массы и
энергии в обоюдной связи, Менделеев предвосхитил известное соотношение, с
одной стороны, избегал упрощённого механистического понимания эволюции
элементов в духе Проута, а с другой стороны, отклонением атомных весов
элементов от целых чисел пытался выразить энергетический запас различных
видов атомов. Здесь можно узреть и зачатки учения об эффекте упаковки и
дефекте массы. В другом месте Д. И. ещё более определённо склоняется к
мысли   о   сложности   атомов,   предвосхищая   современное   представление   об
элементарных   частицах.   Однако   в   старости   он   возражал   против
зарождавшегося электронного учения, не считая ею достаточно обоснованным
экспериментальным   материалом,
  возражал   также   против   теории
электролитической   диссоциации,   выдвинул   и   защищал   свою   механическую
теорию   эфира   и   т.   п.   Конечно,   Менделеев   не   мог   пройти   мимо   идеи   о
сложности атома, поскольку периодическая система ясно ставила вопрос не
только   о   строении,   но   и   об   эволюции   вещества.   Стихийная   диалектика
Менделеева дала ему возможность в общем правильно наметить дальнейшее
развитие заложенного им систематического учения об элементах и атомах.
Остановимся на том значении, которое, приписывал Менделеев массе атома, и
на внесённых современными представлениями коррективах в этот вопрос. В
многочисленных   формулировках   и   комментариях   своего   закона   Д.   И.
подчёркивал,   что   атомный   вес   или   масса   атома   является   наиболее
фундаментальной характеристикой элементов, что подавляющее большинство
других   свойств   является   функцией   атомного   веса.   В   этом   свете   в классической   периодической   системе   наиболее   непонятно   и   досадно
выглядели   аномалии   в   нарастании   атомных   весов   в   нескольких   местах
таблицы: аргон  Ar   (39.944)   — калий К(39.096)   — кобальт Со   (58.94)   —
никель Ni (58.69) и железо Fe (127.6) — J (126.92); позже сюда добавилось
четвёртое   нарушение   самого  принципа   расположения   элементов   в  порядке
увеличения   атомного   веса:   Th   (232.12)   —   Ра   (231).   Вопрос   как   будто
прояснился после открытия Г. Мозли (1913) и установления понятия заряда
ядра   и   порядкового   номера   Z.   Но   теперь   было   оттеснено   значение   массы
атома,   и   стали   считать,   что   только   Z   принадлежит   решающее   значение   в
характеристике элементов. Дальнейшее развитие физики и химии показало,
что роль массы атома не так второстепенна, как стали думать. Выяснилось,
что   большое   значение   имеют   понятия   «среднего   атомного   веса»   и
«практического атомного веса». В то время как практический атомный вес
показывает   в   четырёх   местах   периодической   системы   аномалии,   среднее
арифметическое   из   масс   изотопов   элемента   нарастает   совершенно
закономерно, параллельно Z, и никаких ненормальностей не показывает.
Выдвинутая   в   1932   г.   Д.   Д.   Иваненко   теория   строения   ядер   атомов   из
нейтронов и протонов, при последующем развитии привела к убеждению, что
в процессе эволюции и превращения элементов масса ядра играет не менее
существенную   роль,   чем   его   заряд,   что   изменение   электрических   свойств
элемента (заряда ядра и электронной структуры) тесно связано с изменением
массы атома.
Таким   образом,   диалектическое   развитие   учения   об   атоме   привело
исследователей к мысли, что Менделеев и в этом вопросе был не так неправ,
как это казалось вначале.
Александр Михайлович Бутлеров
Большой вклад в науку сделали русские химики и в изучении разновидностей
элементов — изотопов. Вероятность существования изотопов предсказывал
ещё в 1879 г. величайший химикмыслитель Александр Михайлович Бутлеров,
являющийся   наряду   с   Ломоносовым   и   Менделеевым   гордостью   русской
передовой   науки.   Как   известно,   Бутлеров   создал   научную   систему
органической химии, но он также высказал ряд ценнейших идей и в области
общей неорганической химии. Александр Михайлович Бутлеров
Георгий Николаевич Антонов
Хотелось бы воскресить в памяти химиков ещё одно имя русского учёного,
который  внёс   очень  ценный   вклад  в изучение  изотопов   в связи  со  своими
фундаментальными исследованиями по радиоактивности в дореволюционной
России. Речь идёт о Георгии Николаевиче Антонове, который пять лет (1910
—   1914)   подробно   изучал   радиоактивный   распад   самого   радия   и   урана,
некоторое   время,   сотрудничая   с   Э.   Резерфордом   в   Манчестере.   Правила
сдвига   при   альфа   и   бетараспаде   в   значительной   степени   выводились   с
использованием тонких экспериментальных данных Антонова. В 1911 —1913
гг.  Антонов   опубликовал   очень   важные   работы,   в   которых   сообщалось   об
открытии   им   нового   радиоактивного   элемента   уранаигрек.   Когда
радиоактивные   элементы   были   размещены   в   последнем   десятом   ряде
периодической системы, UY Антонова, как элемент, имеющий заряд ядра 90,
попал   в   одну   клетку   с   торием.   Сводку   своих   ценных   экспериментальных
исследований Антонов дал в своей диссертации на учёную степень магистра
химии. Позже Антонов переключился на изучение поверхностных явлений.
Таким образом, при изучении одной из основных проблем химической науки
— вопроса о выявлении элементарных начал — русские химики, благодаря
выдающимся   аналитическим   работам   К.
  непревзойдённым
обобщениям   и   гениальным   предвидениям   Д.   Менделеева   и   тонким
радиохимическим   исследованиям   Г.   Антонова,   ещё   в   дореволюционной
России выдвинулись на самое передовое место в мировой науке. Особенно
велики   заслуги   бессмертного   Менделеева,   который   учение   об   элементах
превратил   в   подлинную   научную   систему   и,   благодаря   своей   диалектико
материалистической   методологии,
  смог   исправить   ошибки   своих
предшественников, предсказать большое количество новых химических начал
и правильно предначертать дальнейшее развитие учения об элементах.
  Клауса,

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Огюст Лоран
Жизнь Огюста Лорана (18071853) была недолгой и драматичной. Окончив
Парижский   горный   институт,   он   работал   ассистентом   у   Ж.   Дюма.   Он
синтезировал и исследовал целый ряд органических соединений (в том числе
фталевую кислоту и ее ангидрид, адипиновую кислоту). Эти работы сделали
его имя известным. Но успех сопутствовал Лорану недолго, и причиной тому
независимый   характер   ученого   и   обстановка,   сложившаяся   в   то   время   в
Академии. По словам Либиха, «Парижская Академия присваивала себе право
издавать законы науки, и каждого, кто делает это вместо нее, она считает
вором   и   убийцей;   молодой   ученый,   который   хочет   заставить   и   заставляет
«стариков»   учиться   по   его   законам,   не   может   больше   ждать   никакого
продвижения вперед».
Учёныйотступник
Так   случилось   с   Лораном   и   его   другом   Ш.   Жераром.   В   1836   г.   Лоран
выступил со статьей «Теория органических соединений», в которой впервые
высказал ряд положений, послуживших основой для создания теории ядер. И
сразу же со стороны многих ученых (и в первую очередь со стороны Дюма) в
отношениях к Лорану почувствовался холодок. Он был вынужден покинуть
Париж   и   переехать   в   г.   Бордо,   где   стал   преподавать   в   университете.
Провинциальные   университеты   тогда   финансировались   очень   плохо,   в   них
трудно   было   вести   научную   работу,   поэтому   многие   профессора
ограничивались   лишь   чтением   лекций.   Лоран   же   продолжал   свои
исследования.   Так,   проанализировав   около   400   различных   органических
соединений, он расширил границы травила четности», установленного в 1842
г.   Жераром   для   веществ,   содержащих углерод, водород и азот.   Согласно
уточненному и расширенному правилу четности сумма всех атомов водорода,
азота,   фосфора,   галогенов   и   других   элементов   в   органических   веществах
должна быть четной. Эти выводы Лоран опубликовал в статье «Исследования
азотсодержащих   соединений»   (1846).   Они   облегчали   установление   формул
замещенных органических соединений и определение их молекулярных масс.
«,..г. Лоран настаивалписал впоследствии Дюма, на идентичности роли
хлора   и   водорода   в   веществах,   образованных   путем   замещения,   еще
задолго до того, как опыт решил это в положительном смысле».
Признание теорий Лорана Теперь Жан Батист Дюма начал защищать то, что недавно отрицал. В своем
стремлении отстоять теорию замещения он даже утверждал, что и углерод в
органических   веществах   тоже   можно   заместить.   По   этому   поводу   в
Либиховских   «Анналах»   была   опубликована   злая   пародияписьмо,
полученное якобы из Парижа. Автор письма утверждал, что ему будто бы
удалось заменить в клетчатке атомы всех элементов хлором, и несмотря на
это   новое   вещество   обладало   свойствами   исходного   соединения.
Впоследствии выяснилось, что автором этого письма был Фридрих Вёлер. Но
годы   шли,   и   теория   замещения   получала,   казалось,   все   большее
экспериментальное   подтверждение.   Так,   в   1842   г.   сотрудник   Дюма
бельгийский   ученый   Л.   Мельзенс,   действуя   на   хлоруксусную   кислоту
водородом  «в  момент   выделения»,  восстановил   ее   в  уксусную   кислоту.   А
через три года ассистент Либиха, впоследствии крупнейший немецкий химик
А. Гофман получил хлор и бромпроизводные анилина и установил, что их
свойства сходны со свойствами анилина. Правда, такое сходство уменьшается
по мере замены атомов водорода галогенами. Теперь и Либих вынужден был
признать правильность положений этой теории.
«Гофман…   кажется,
  привел   в   своей   работе   определенное
доказательство, — писал Либих, — что химический характер соединения
ни   в   коем   случае   не   обусловливается   природой   находящихся   в   нем
элементов,   как   это   предполагает   электрохимическая   гипотеза,   а
единственно их положением».
Однако   теория   замещения   рассматривала   строение   соединений   довольно
поверхностно. На смену ей пришли другие теории, в которых связь между
свойствами органических соединений и их строением анализировалась более
глубоко.   Наиболее   значительной   из   них   была   теория   типов,   предложенная
французскими химиками О. Лораном и Ш. Жераром.
Знакомство с Жераром
Осенью 1843 г. Лоран познакомился с Ш. Жераром, который был в то время
профессором   химии   в   Монпелье,   и   между   ними   установились   дружеские
отношения. С 1845 г. Лоран и Жерар издают журнал «Отчеты о работах по
химии».  Главной   его   целью   было   противодействовать  «всесилию   Парижа»,
освещать работы ученых из провинциальных университетов, распространять
новые   идеи,   давать   беспристрастную   оценку   исследованиям   зарубежных
химиков. Нетрудно догадаться, как был встречен этот журнал академиками в
Париже, но зато он получил признание за пределами Франции.
Строптивый учёный Научные заслуги Лорана были столь очевидны, что всесильные академики все
же  избрали  его   членомкорреспондентом   Академии   наук.  В 1846  г.  Лоран
вернулся   в   столицу.   Он   остался   все   тем   же   непокорным   и   независимым
Лораном,   не   боявшимся   спорить   с   авторитетами.   Его   статья   «О   способах
соединения веществ», в которой общепринятая теория радикалов подверглась
критике,   была   (как   и   его   многие   другие   теоретические   исследования)
встречена   академиками   в   штыки,  и   он   скоро   это   почувствовал.  Ему   было
предписано министром на¬родного просвещения уйти из Сорбонны, где он
блестяще   читал   лекции   (студенты   встречали   его   аплодисментами!),   и
вернуться в Бордо. «Вот что значит иметь больших покровителей,с горькой
иронией писал Лоран Жерару,вот куда нас приводит манера писать SO4K2,
когда все пишут SO3•KO. Что касается Вас, то извлеките пользу из моего
случая: пишите SO3•KO».
Строптивый   ученый   не   подчинился   приказу   и   вновь   остался   без   работы.
Наконец, через год ему предоставили должность … химика при Монетном
дворе. Исследованиями приходилось заниматься в подвале, где размещалась
темная, сырая, холодная лаборатория. Здоровье Лорана резко ухудшилось, и
через пять лет, в 1853 г., он умер от туберкулеза.
Теория ядер
Не сразу пришел Лоран к общей теории типов. Ей предшествовала теория
ядер   (1836).   Согласно   этой   теории   все   органические   соединения   можно
рассматривать   как   производные   углеводородов,   основой   которых   является
углеводородный   «скелет»   (ядро).   При   замене   в   ядре   водорода   на
эквивалентные количества других элементов возникают другие вещества со
сходными   свойствами.   Если   же   к   основному   ядру   присоединяется   другое
вещество,   то   образуется   ядро   с   новыми   свойствами.   Так,   если   к   этилену
(C2H4)   —   основному   ядру   —   присоединяется   вода,   получается   этиловый
спирт (C2H6O), ядро которого обладает другими свойствами. На основании
теории   ядер   Лоран   построил   классификацию   органических
веществ.Известный немецкий химик Л. Гмелин использовал теорию ядер при
написании   своего   учебника   «Руководство   по   органической   химии»   (1848),
признавая, что она «дает наиболее объемлющее и простое обозрение тысяч
органических соединений и объединяет их в естественные группы или ряды».
Теория типов Дюма
В это же время Дюма выступил со своей теорией типов. Впервые о них он
упоминает в 1839 г. в статье о хлоруксусной кислоте. Получив из уксусной
кислоты трихлоруксусную, а из альдегида — хлораль, он делает следующий
вывод: «…в   органической   химии   существуют   определенные   типы   соединений,
которые сохраняются даже в том случае, когда содержащийся в них
водород   замещается   равным   объемом   хлора,   брома   или йода.   Иначе
говоря,   теория   замещения   покоится   на   реальных   фактах   и   именно   на
очевиднейших фактах органической химии».
Органический же тип «составляет здание, в котором можно заменить кирпичи
водорода  кирпичами  хлора, брома  или кислорода, без  того  чтобы  внешние
отношения   здания   от   этого   изменились.   Но   надо,   когда   удаляют   кирпичи
водорода,   что   нибудь   класть   на   их   место,   иначе   здание   обрушится   или
перестроится».
Последнее   положение   резко   противоречило   дуалистической   теории
Берцелиуса,   которую   Дюма   считал   «вредной   для   развития   органической
химии». Берцелиус,   в   свою   очередь,   расценивал   типы   Дюма   как   «плод
фантазии» французского химика.
Но как бы ни спорили химики, не зная точно состав органического вещества,
нельзя   было   установить   его   формулу   и,   следовательно,   невозможно   было
сделать и правильную классификацию органических соединений, основанную
на сходстве их химических свойств и строения. За решение этой задачи взялся
друг Лорана Шарль Жерар.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Юстус фон Либих
Шел обычный урок в Дармштадтской гимназии. В классе стояла тишина. И
вдруг над партой, за которой сидел Юстус Либих, взметнулось пламя. Можно
представить, какая возникла паника! Виновнику такого «опыта» пришлось в
скором времени покинуть гимназию. Отец отдал его в обучение к аптекарю.
Но   и   на   новом   месте   юный   химик   не   прекращал   экспериментов   со
взрывчатыми   веществами:   во   время   одного   из   них   даже   сорвало   крышу   с
мансарды.
Либиха   интересовали   не   только   эксперименты:   он   с   увлечением   читал
сочинения великих химиков и физиков прошлого — Василия Валентина, Г.
Шталя, П. Макёра, Г. Кавендиша и других.
Краткая биография Юстуса фон Либиха
Родился Либих в 1803 г. в Дармштадте в семье аптекаря. Учился в Боннском
и   Эрлангенском   университетах,   затем   уехал   в   Париж,   где   работал   у
прославленных   химиков   Л.   Тенара   и   Ж.  ГейЛюссака.  В  Германию   Либих
вернулся известным  химиком. В 21 год он стал профессором Гиссенского
университета. С 1860 г. Либих — президент Баварской Академии наук.
Либих, как и его друг Фридрих Вёлер, был прекрасным преподавателем; его
лекции привлекали не только химиков, но и студентов других специальностей.
Он ввел в практику высшей школы лабораторные занятия и широко поощрял
интерес   к   научным   исследованиям.   Особо   отличившимся   студентам   в
торжественной обстановке Либих вручал нож с платиновым клинком. У него
учились и работали такие впоследствии известные химики, как А. Гофман, А.
Кекуле, Э. Эрленмейер, А. Вюрц, Ш. Жерар, Г. Копп, А. А. Воскресенский,
Н.Н. Зинин и другие.
Творческая деятельность Либих   был   отличным   популяризатором   науки,   свидетельство   тому   —   его
«Письма   о   химии»   (1844).   Он   создал   журнал   «Анналы   фармации»   (1832),
переименованный в 1839 г. в «Анналы химии и фармации», а после смерти
ученого   —   в   «Либиховские   анналы   химии».   Печататься   в   этом   журнале
считается большой честью.
Творческая деятельность Либиха чрезвычайно многогранна (это открытие и
синтезы   новых   веществ,   усовершенствование   методики   органического
анализа, организация производства  жидкого стекла; он по праву считается
основоположником   агрохимии…).   Мы   остановимся   лишь   на   созданной
Либихом теории радикалов, сыгравшей важную роль в развитии органической
химии.
Теория этерина
Первой   общей   теорией   органической   химии   стала,   по   существу,   теория
этерина, выдвинутая в конце 20х годов французами Ж. Дюма и П. Булеем
(этерином в то время называли этилен, иначе — «двууглеродистый водород»,
«маслородный   газ»).   Они   полагали,   что   этилен   является   общей   составной
частью   спирта   и   эфира   и   в   этом   отношении   напоминает   аммиак   в   солях
аммония.
Таким   образом,   теория   этерина   позволяла   рассматривать   с   единой   точки
зрения различные органические вещества (эфиры и спирты). Кроме того, она
показывала, что состав органических соединений, как и неорганических, тоже
подчиняется определенным закономерностям.
Теория   этерина   не   получила   экспериментального   подтверждения   и
просуществовала недолго. Уже в 1832 г. была опубликована статья Ю. Либиха
и Ф. Вёлера «Исследования радикала бензойной кислоты», которая положила
начало новой теории — теории радикалов.
Теория радикалов
Понятие   о   радикале   как   о   группе   атомов   ввел   в   химию   Лавуазье.
Применительно   к   органической   химии   этим   понятием   пользовались   (и
углубили его) Берцелиус и особенно Либих и Вёлер. Изучая   «горькоминдальное   масло»   (как   тогда   называли   бензальдегид
С6Н5СНО), немецкие химики установили, что в присутствии водного раствора
щелочи это соединение переходит в бензойную кислоту, а при действии на
него галогенами (хлором или бромом) получается хлористый или бромистый
бензоил.   При   этом   было   обнаружено,   что   во   всех   реакциях   группа   С7Н50
переходит из одного вещества в другое без изменения:
 С7Н5ОН бензальдегид,
 C7H5OClхлористый бензоил,
 C7H5OBrбромистый бензоил,
 C7H5ONH2 бензамид.
Берцелиус считал, что открытие немецких химиков «можно рассматривать
как начало новой эпохи в растительной химии».
Открытый   радикалгруппу   атомов,   остающуюся   при   реакциях   неизменной,
Либих  и Вёлер  назвали бензоилом. Тогда  же Берцелиус  предположил,  что
основой этилового спирта должен быть радикал С2Н6, а основой эфира —
радикал С4Н10.
Через   два   года   Либих   выступил   со   статьей   «О   строении   эфира   и   его
соединений». В ней он распространил теорию радикалов и на эфиры. «Этот
взгляд не является лишь мнением,— писал Либих в заключении статьи, — это
неопровержимый   факт,   и   нельзя   остановиться   на   другой   теории   без   того,
чтобы не впасть в ошибки и в ложные выводы».
В   1835   г.   Ж.   Дюма   и   Е.   Пелиго   установили,   что   в   состав   метилового   и
этилового спиртов и их эфиров входит группа СН2. Общую для всех этих
соединений группу они предложили назвать метилен.
Результаты этой работы, казалось, укладывались в рамки теории радикалов.
Что же понимали в то время под радикалом? Вот как пояснял это сам Либих
на примере радикала циана:
«…он является неизменяющейся составной частью в ряде соединений; …
замещается другими простыми телами; …в его соединениях с простым
телом   последнее   может   быть   выделено   и   замещено   эквивалентами
других простых тел…».
Вместе   с   тем   уже   были   известны   факты,   опровергавшие   представление   о
радикалах как о группах, переходящих без изменения из одного соединения в
другое. В 1821 г. М. Фарадей, действуя на хлористый этилен (дихлорэтан
С2Н4Cl2) хлором, получил гексахлорэтан (С2Cl6)соединение, в котором все атомы   водорода   были   замещены   хлором,   т.   е.   равные   объемы   водорода
уступили   место   равным   объемам   хлора.   Еще   раньше   Ж.   ГейЛюссак
обнаружил, что водород в синильной кислоте полностью вытесняется хлором;
при этом образуется хлористый циан (CNCl). В 1822 г. французский химик Г.
Серюллас получил йодоформ (CHI3)производное метана, в котором водород
почти   полностью   замещен   йодом.   Теория   радикалов   не   объясняла   и   того
факта, что 1 объем хлора замещает 1 объем водорода в бензальдегиде, как это
наблюдали Либих и Вёлер (1832).
Все эти факты, противоречащие теории радикалов, не были объяснены пока
ими не занялся Жан Батист Дюма.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
В. М. Севергин — химик, минералог, геолог
«Нельзя   не   отметить   тот   грустный   и   несомненно   вредный   для   нашего
самостоятельного развития факт, — сказал В. Марковников много лет назад,
— что в области экспериментальных и точных знаний мы, русские, часто мало
знакомы   с   тем,   что   сделано   для   науки   нашими   предшественниками
соотечественниками».
Эти   слова  знаменитого  учёного   остаются  до  сих   пор   в  силе   относительно
истории аналитической химии в России в первой половине XIX в. В работах
по   истории   химии   и   в   учебниках   по   аналитической   химии   отсутствуют
сведения об открытиях русских учёных этого времени в области анализа и в
то же время подробно излагаются успехи иностранных учёных в этой области.
Аналитическая химия в России
Разложение крепостного хозяйства и развитие капиталистических отношений
в России в первой половине XIX в. вызвали рост промышленности, торговли и
культуры.   В   отличие   от   XVIII   в.,   когда   в   научных   центрах   работали
преимущественно иностранцы, на первое место во всех областях культуры и
науки   в   XIX   в.   выдвигаются   русские   люди,   часто   выходцы   из   народа.
Открываются новые университеты (в Харькове, Казани, Петербурге и других
городах),   институты   (технологические,   путей   сообщения,   гражданских
инженеров) и лицеи (Царскосельский, Нежинский, Демидовский), кафедры в
которых занимаются русскими учёными. Во всех областях науки и техники
русские учёные делают величайшие открытия, которые оказывают огромное
влияние   на   развитие   мировой   науки.   Открытия   Зинина   в   области
органической   химии,   Гесса   в   области   термохимии,   Севергина   и   Клауса   в
области   аналитической   химии   и   В.   Петрова   и   Б.   Якоби   в   области
электрохимии, выдвигают русскую, химию в первые ряды мировой науки.
 «Аналитическая химия, разработанная» М. В. Ломоносовым (в сер. XVIII в.),
получает в I пол. XIX в. дальнейшее развитие благодаря трудам Севергина,
Варвинского, Иванова, Хотинского, Клауса и др. Эти учёные раньше Тенара,
Берцелиуса и Розе — и независимо от них разработали ряд новых методов
анализа.
Если   работы   по   качественному   анализу   за   границей   были   опубликованы:
Геттлинга — в 1802 г., Тенера — в 1816 г., Пфаффа — в 1821 г., руководство
к применению паяльной трубки Берцелиуса — в 1820 г., книга Розе — в 1827
г., то руководства по анализу В. Севергина вышли из печати в 1800 и 1801 гг., книга М. Хотинского — в 1831 г., а работы Варвинского, Шубина, Евреинова
и др. печатались в 30х годах XIX в.
Аналитическая химия как отдельная дисциплина начинает преподаваться в
России   раньше,   чем   в   Германии.   До   20х   годов   XIX   в.   элементам
аналитической химии отводилось определённое место в курсе общей химии
или минералогии. Например, в Московском университете с 1763 по 1770 г.
читался курс минералогии «с принадлежащею к ней рудокопною и пробирною
химиею». Начиная с 20х годов почти во всех высших школах читается курс
по аналитической химии. В то же время в Германии и во Франции в нач. XIX
в. «химии, — как пишет Мейер, — отводилось скромное местечко в лекциях
физики, минералогии и анатомии».
Значительно   раньше,   чем   в   странах   Европы,   в   России   были   открыты
лаборатории   и   организованы   лабораторные   занятия.   В   Московском
университете   лаборатория   была   организована   ещё   в   70х   гг.   XVIII   в.   и   в
первые   годы   своего   существования   служила   для   практических   занятий   по
фармации.   В   1821   г.   или   1823   г.   здесь   открылась   самостоятельная
лаборатория,   а   в   1838   г.   —   лаборатория   из   8   комнат.   В.   Марковников
полагает,   что   «эта   лаборатория   считалась   образцовой,   ибо   в   1838   г.   для
осмотра   её   был   командирован   из   Харьковского   университета   проф.
Гордиенко».
В Харьковском университете химическая лаборатория была заложена в 1804
г.,   в   1805   г.   она   насчитывала   154   экспоната   и   353   предмета   стеклянной
посуды, а в 1808 г. на её оборудование было отпущено 1000 руб. В 1806 г. в
этой   лаборатории   исследовались   краски,   каменный   уголь   и   минеральные
воды.
В Казанском университете химическая лаборатория была организована в 30х
годах   XIX   в.   и   тогда   же   были   организованы   практические   занятия   по
аналитической химии. В это же время были открыты лаборатории в Киевском
университете,   в   Михайловском   артиллерийском   училище,   Петербургском
технологическом   институте   и   др.   Известно,   что   лаборатории   для   учебных
целей были организованы за границей намного позже.
Следует отметить, что не во всех лабораториях были хорошо организованы
практические   занятия   по   качественному   анализу.   По   мнению   В.
Марковникова,   это   объяснялось   тем,   что   «профессора   из   немцев   считали
русских ещё недоразвившимися до университетского образования и находили
достаточным   поверхностное   обучение   химии   без   серьёзных   практических
занятий». Поэтому многие русские химики, окончившие университеты в 30—
40х   годах,   должны   были   углублять   свои   знания.   Однако   в   Казанском
университете курс аналитической химии читали К. Клаус и И. И. Зинин, в
Тортом   институте   —   И.   Варвинский,   в   Технологическом   институте Петербурга — П. Евреинов и Г. Гесс, в Медикохирургической академии — В.
Севергин.
В   начале   XIX   в.   аналитическая   химия   в   России   разрабатывалась   многими
химиками.   Почти   все   химики   в   той   или   иной   степени   занимались
аналитическими исследованиями. Однако ни один из химиков не внёс такого
большого вклада в сокровищницу этой науки, как акад. В. М. Севергин.
Книга по пробирному искусству
Поставив себе целью в жизни служение родине, Севергин направил все свои
знания   на   исследование   богатств   России   и   на   выработку   способов   их
использования   «для   доставления   их   в   достаточном   количестве   в   замену
иностранным».   Севергин   работал   в   трёх   областях   знания:   минералогии,
технической и аналитической химии. Учитывая великие открытия Севергина в
области минералогии и технической химии, его называют основоположником
этих наук в России, а работы его в области аналитической химии (пробирное
искусство, испытание минеральных вод и испытание лекарственных веществ)
ещё не нашли должной оценки. Изучение этих работ показывает, что Севергин
был новатором в области аналитической химии и в ряде вопросов опередил
западноевропейскую   науку.   Он   был   одним   из   великих   учёных,   трудами
которых   создана   аналитическая   химия,   как   наука.   Основные   принципы
аналитической   химии   ученый   изложил   в   своей   книге   по   пробирному
искусству. По своему содержанию книга является не только практическим
руководством,  но   и   первым   учебником   по   аналитической   химии.   Поэтому
дату  выхода в свет  этой  книги в 1801  г. можно считать датой выделения
аналитической химии в отдельную отрасль знания.
Пробирное искусство или руководство к химическому испытанию
металлических руд и других ископаемых тел.
Основные положения новой отрасли химии П.   Вальден   утверждает,   что   русские   химики   сознательно   устранились   от
борьбы   между   флогистонной   и   антифлогистонной   теориями.  Вальден   явно
извратил факты. Прежде всего, родина антифлогистической химии — Россия,
а не Франция. Основателем новой химии является Ломоносов, а не Лавуазье.
Ещё в 1741 —1742 гг. Ломоносов возражал против объяснения флогистиками
процесса   обжигания   металлов   потерей   флогистона.   В   1745   г.   в
«Размышлениях   о   причинах   тепла   и   холода»   он   выступает   против
флогистонной   теории   и   доказывает,   что   металл   переходит   в   окалину   под
влиянием   воздуха.   Открытие   им   закона   сохранения   материи   и   проверка
опытов   Бойля   об   увеличении   веса   при   прокаливании   металлов   убедили
Ломоносова   в   ложности   теории   флогистона.   «…   Ломоносов,   —   пишет   Б.
Меншуткин, — не признавал принятого всеми в его время флогистического
объяснения   процессов,   происходящих   при   обжигании   неблагородных
металлов, но доказал, что образование окалины происходит от соединения
металла с воздухом».
Интересно отметить, что ещё задолго до работ Б. Меншуткина, ряд русских
учёных   знал,   что   Ломоносов   был   противником   флогистона   и   основателем
кислородной теории горения. Лясковский в 1865 г. в своей речи о Ломоносове
говорил:   «знаменитый   русский   учёный   принадлежал   к   числу   тех   немногих
химиков   своего   времени,   которые   могут   почитаться   предтечами   эпохи,   с
которой началась антифлогистическая, новейшая химия». Н. Лавровский в
своём   докладе   о   Ломоносове   в   1865   г.   говорил,   что   научные   работы
Ломоносова по химии были известны за границей, но почти не известны в
России. «Впоследствии, — говорил Лавровский,— изучение этих наук стало
распространяться у нас по сочинениям и учебникам, появившимся с запада, и
мы в недавнее время должны были усвоить новые исследования и открытия,
вместе   с   чуждыми   именами   сделавших   открытия,   не   подозревая,   что   наш
русский учёный почти сто лет тому назад говорил и писал о том же с ещё
большей ясностью и точностью».
Таким   образом,   учёных   России   нельзя   причислять   к   той   категории   лиц,
которые стояли в стороне от борьбы новой химии со старой. Севергин был
сторонником кислородной теории, но и свою книгу «Пробирное искусство»
написал на основе антифлогистической химии. В предисловии к этой книге
Севергин   пишет,   что   химия   за   последнее   время   изменила   свой   вид.   Он
примкнул к новой теории химии не потому, что она начала входить в моду и
не на основании книжного знакомства с нею, а по убеждению и на основании
опытов. «И поэтому, — пишет Севергин, — ежели я избрал для объяснений
лавоазьерову теорию, то сие я учинил по убеждению, коего достигнул через
опыты».
Таким   образом,   Севергин   выступает   не   как   слепой   подражатель   западной
науки, а как творец, который активно разрабатывал новую теорию. Севергин впервые в истории химии изложил основы аналитической химии с
помощью   кислородной   теории.   В   этом   заключается   одна   из   важных
особенностей   работы   Севергина.   Книга   Севергина   написана   на   основе
достижений мировой химической науки. Автор прекрасно знал химическую
литературу   того   времени   и   всё   ценное   в   ней,   после   экспериментальной
проверки,   использовал   в   своей   работе.   Ссылаясь   на   работы   Крамера,
Клапрота,   Фуркуа,   Гмелина   и   других,   он   добавляет,   что   «многие   опыты
повторяемы были мною самим в разных моих преподаваниях».«стихиях», «о
сродствах различных существ», «о солёных существах», «о масле вообще», «о
полуметаллах» и т. д. У Севергина ничего
Все теоретические установки в книге проникнуты духом нового времени и
звучат   посовременному.   Для   того   чтобы   подтвердить   сказанное,   сравним
некоторые   положения   Севергина   с   положениями,   изложенными   в   книге
Макера, вышедшей в 1791 г. Макер говорит о этого нет. Макер различает 6
металлов — два совершенных, а четыре несовершенных. Севергин приводит
20   металлов.   Макер   под   окислением   разумеет   «внутреннее   движение,
возбуждаемое   само   собою   между   невидимыми   частями   тела,   из   которого
происходит новое разложение и новое соединение. Севергин даёт правильное
определение этому процессу. Он чётко и ясно определяет такие понятия, как
«кислота», «основание», «соль», «простое вещество».
Севергин чётко определяет предмет аналитической химии. «Аналитическая
химия,   —   пишет   он,   —   занимается   точным   химическим   отделением
составляющих  частей  земель  и  камней, солей,  горючих  тел и  металлов»  и
«служит   основанием   для   горного   и   монетного   пробирного   искусства».
Пробирное искусство тесно связано с общей химией, так как «от химии оно
усовершается   и   получает   главные   пособия».   Знание   химии   объясняет
аналитику   «самую   работу   и   подаёт   руководство   к   надёжному   избиранию
приличных к исследованию тел средств, и даже к назначению лучших новых
способов там,  где  прежние  оказываются  недостаточными».  Руководствуясь
этими   положениями,   автор   даёт   сравнительно   широкое   теоретическое
введение под названием «общие химические основания». Он стремился дать
научное,   теоретическое   объяснение   аналитическим   операциям   и   этим
возводил   аналитическую   химию   в   ранг   науки.   Такое   направление   в
аналитической химии получило развитие лишь много лет  спустя, только в
конце XIX в., благодаря работе Н. Меншуткина. Даже в лучших книгах по
аналитической химии I пол. XIX в. — Розе, Берцелиуса, Фрезениуса — все
операции   и   методы   анализа   преподносились   чисто   эмпирически.   Севергин
являлся   основателем   научного   направления   в   аналитической   химии.   Он
углубил и расширил научный фундамент аналитической химии, заложенный
ещё Ломоносовым и обогатил её новыми реакциями и приёмами анализа. Он
знал работы Ломоносова и использовал их в своих исследованиях. Севергин воспользовался также исследованиями Ломоносова для разработки
своего учения об осаждении и растворении осадков, химических реактивах и
аналитических   операциях.   Этот   факт   ставит   под   сомнение   общепринятое
мнение   о   том,   что   исследования   Ломоносова   оставались   неизвестными
русским   химикам   и   поэтому,   будто,   не   оказывали   никакого   влияния   на
развитие химии.
Химический анализ Севергин делит на две части: 1) анализ сухим путём и 2)
анализ мокрым путём. Особенно подробно он разработал анализ сухим путём.
Задолго до Берцелиуса, независимо от Бергмана, Севергин ввёл в практику
химического   анализа   паяльную   трубку.   «Для   испытания   в   огне   малых
кусочков   металлических   и   других   тел,   —   учит   Севергин,   —   с   великою
пользою   может   быть   употреблена   паяльная   трубка,   посредством   коей
раздувают   огонь…   Направляя   сим   раздуванием   острый   конец   огня   на
испытуемое   тело,   которое   для   сего   держать   либо   просто   в   стальных
щипчиках, либо на серебряной ложке, либо на угле».
Севергин   усовершенствовал   паяльную   трубку,   приспособив   для   вдувания
воздуха   в   неё   специальный   мех   и   сконструировал   удобную   установку   для
анализа руд в полевых условиях. «Сию трубку, — пишет он, — можно дуть
либо ртом, либо ещё лучше мехом, который раздувают ногой или рукою, коего
ради мех для удобности переноски можно располагать в небольшом ящике».
Об   этом   изобретении   Севергин   поместил   статью   в   трудах   «Вольного
экономического   общества»,   и   эта   статья   была   также   перепечатана   на
немецком   языке.   Берцелиус   должен   был   знать   об   изобретении   Севергина,
однако в своей книге о паяльной трубке обходит его молчанием.
Севергин   предложил   «для   большой   силы   огня»   в   трубке   раздувать   её
«посредством   жизненного   воздуха»   Это   предложение   свидетельствует   о
стремлении   Севергина   использовать   для   целей   анализа   все   новейшие
открытия,   оно   также   является   первым   указанием   о   возможности
использования   кислорода   в   металлургии.   Если   принять   во   внимание,   что
работа   о   паяльной   трубке   Берцелиуса   вышла   только   в   1820   г.,   а   работа
Севергина в 1801 г., то нет никакого сомнения в том, что именно Севергин
является основателем применения паяльной трубки в аналитической химии.
В   области   анализа   мокрым   путём   Севергин   подробно   разработал   методы
осаждения и отделения различных металлов, а также наметил главные пути
систематического   хода   качественного   анализа.   Осаждением   он   называл
«отделение   одного   из   двух   тел,   находящихся   между   собою   в   соединении,
через   присовокупление   третьего…»   Подобно   Ломоносову,   он   различает
«осаждающие»   и   «осаждаемые»   и   подробно   излагает   основные   принципы
осаждения. Для того, чтобы достигнуть полноты осаждения, необходимо: 1)
чтобы раствор был «насыщен и чист»; 2) «чтобы осаждающего тела приливать
помалу»   и   3)   «при   каждом   подливании   давать   делающейся   мутности серебро,
  ртуть, свинец,
  что цинк осаждает   золото,
устанавливаться,   дабы   не   приливать   оного   в   излишестве,   которое   осадку
может паки растворить; дать отстояться, а потом осадку отделить».
Ученый уделяет внимание осаждению металлов из солей. Он знал, что медь
может вытеснять из раствора золото, серебро и платину, что олово осаждает
платину, серебро, ртуть и висмут, но не выделяет кобальта, железа, никеля и
меди,
  висмут,
медь, мышьяк, железо, кобальт и олово. Он имел ясное представление о так
называемом ряде напряжения металлов, учение о котором получило развитие
лишь во второй четверти XIX в. в работах Фишера и во II пол. XIX в. в
работах Н. Н. Бекетова.
Независимо от Бергмана, на основании работ Ломоносова, Севергин ввёл в
практику качественного анализа осаждение гидроокисей металлов щелочами.
«Металлы,   —   пишет   он,   —   осаждаются   из   кислот   от   щелочных   солей   и
земель».   Например,   едкие   щёлочи   осаждают   гидроокиси   меди,   железа,
висмута, олова, цинка и т. п., а аммиак даёт растворимые комплексы с медью
и никелем. Следовательно, именно Севергин впервые начал применять щёлочи
в качестве группового реактива. Он также знал, что растворимые сульфиды
являются реактивами на тяжёлые металлы и хорошо знал свойства сульфидов
последних.
  Однако   Севергин   ещё   не   предлагал   воспользоваться
растворимыми   сульфидами   или   сероводородом   в   качестве   групповых
реактивов.
Учение Севергина о реактивах
Исключительный   интерес   представляет   учение   Севергина   о   реактивах.
Подобно   Ломоносову,   он   считает   реактивом   такое   вещество,   которое   при
взаимодействии   с   другим   веществом   производит   легко   обнаруживаемое
изменение.   В   качестве   реактивов   Севергин   предлагает   большое   число
веществ:   щёлочи,  аммиак,  поташ,  «щёлочи   берлинской   сини»,  известковую
воду,   горькую   соль,   ляпис,   сулему,   свинцовый   сахар,   белый   мышьяк,
мышьяковую, молибденовую, серную, соляную, борную, плавиковую, хромную
и   другие   кислоты;   ряд   органических   реактивов: лакмусовую   бумагу,
куркумовую   бумагу,   уксусную,   сахарную,   виннокаменную,   лимонную,
чернильную, яблочную, муравьиную, жирную, синильную и другие кислоты.
Таким   образом,   Севергин   значительно   раньше   иностранных   учёных   начал
применять   органические   реактивы   в   неорганическом   анализе,   и   поэтому
должен   быть   признан   основоположником   этого   нового   направления
аналитической химии.
Севергин   предлагает   ряд   чувствительных   реактивов   для   качественного
определения   металлов   и   неметаллов.   Медь   он   предлагает   открывать
действием аммиака, железо — раствором чернильных орешков и «кровяным
щёлоком»,   свинец   — серой,   кобальт   —   образованием   окрашенных корольков, марганец —   окислением   селитрой   в   «хамелеон»,   поташ   (т.
е. калий) — виннокаменной кислотой, соду — растиранием с нашатырём, из
которого «выгоняется летучая щёлочь», поваренную соль — ляписом, известь
— действием кислоты и т. д.
Севергин разработал стройную систему систематического хода качественного
анализа,   основанную   на   отделении   металлов   от   неметаллов   различными
реактивами.
Вопросы количественного анализа Севергин разработал преимущественно в
применении к пробирному искусству. И в этой области анализа он опередил
свой век, применяя прокаливание и взвешивание осадков и «эвдиометр» для
анализа газов.
Ознакомление  с работами  Севергина  в  области  аналитической   химии  ясно
показывает, что в его лице Россия имела крупнейшего учёного, достойного
продолжателя   великих   работ   Ломоносова.   Севергин   на   много   лет   раньше
Розе, Берцелиуса и Фрезениуса разработал основные моменты химического
анализа   и   тем   самым   завершил,   начатое   Ломоносовым,   —   создание   новой
отрасли химии — аналитической химии. К сожалению, аналитические работы
Севергина мало известны нашим химикам.
Цитата из В. М. Севергина, выбитая в граните


extracted_text:
Қысқа мерзімді жоспар
Ұзақ мерзімді жоспардың бөлімі:
7.3В Қысқаша көбейту формулалары
Мектеп:
Күні:
Мұғалімнің  атыжөні: Түлкібаева Н.И.
Сынып:  7
Қатысқаны:
Қатыспағаны:
Сабақтың тақырыбы
Мәтінді есептерді шығару
Оқу мақсаттары
7.4.3.1 Есептің шарты бойынша математикалық модель құрастыру;
7.4.2.2 Мәтінді есептерді теңдеулер  және теңсіздіктер  құру арқылы шығару.
Сабақ мақсаты
Мәтінді есептерді шығаруда қысқаша көбейту формулаларын қолданады
Бағалау критерийлері
Оқушылар мақсатқа жетеді, егер:
 қысқаша көбейту формулаларын біледі;
 математикалық модель құрастырады;
 мәтінді есептерді шығару үшін қажетті формуланы пайдаланады.
Тілдік мақсаттар
Қысқаша көбейту формулаларын ауызша тұжырымдайды;
Көбейткіштерге жіктеу үшін нақты формуланы таңдау себебін түсіндіреді;
Көбейткіштерге жіктеудің орындалуын баяндайды.
Тілдік максаттар және  терминология:
Қысқаша көбейту формулалары;
Оқушылар:





Қажетті сөзтіркестер:




Құндылықтарды                тәрбиелеу
Екі өрнектің квадраттарының айырымы тең…;
Екі өрнектің қосындысының (айырмасының) квадраты ...;
Ортақ көбейткішті жақша сыртына шығару…;
Коэффициентердің ең үлкен ортақ көбейткіші…;
Академиялық шынайылық, ұжымдағы өз міндеттеріне жауапкершілікпен қарау; ұжым пікіріне
шыдамдылықпен қарау, толеранттылық
ЖА (жаһандық азаматтықты) білу және түсіну: бірқалыпты даму, әлеуметтік әділдік және
теңдік
ЖА құндылықтары: мақсатты қатысу және белсенділік
ЖА дағдылары: сындарлы және шығармашылық ойлау; өзөзіне деген сенімділік, рефлексия
дағдылары, қарымқатынас
Пәнаралық байланыс
Өзінөзі тану
АКТ қолдану дағдылары
Интербелсенді тақтаны қолдану дағдысы.
Алдынала білімдері
 қысқаша көбейту формулалары,
 көпмүшелерге амалдар қолдану;
  мәтінді есептерді математикалық модельдеу
Сабақ барысы
Жоспарланған сабақ кезеңдері



 Сабақтағы жоспарланған ісәрекет
Ресурстар
Сабақтың басы
0  3 мин
1 Өзара сәлемдесу.
2 Назарларын сабаққа аудару.

Сабақ ортасы
5 мин
5  мин
3 Қысқаша көбейту формуласын қайталау.  «Tarsia» ойыны.
25 мин Қазір   біз   ойлау   қабілеттеріңіз   қаншалықты   жылдам   екенін   тексереміз,   сондайақ   қысқаша
көбейту формулаларын еске түсіреміз.
     5 – 6 оқушыдан топ құрап ойынды бастаймыз.

4 Жағдаят туғызу (білімді актуалдау)
Қысқаша   көбейту   формулалары   бізге   не   үшін   қажет?   (әртүрлі   жауап   нұсқасын   тыңдайық).
Сіздерге   ойлануға   қарапайым   есеп,   нақтырақ   айтқанда   оның   тиімді   шешімін     табуға   ұсыныс
жасаймын.
Есеп. Профессор мен Ермектің бақшасы шаршы түрінде. Профессордың бақшасының қабырғасы
92 м, Ермектікі 88 м. Бір бақшаның ауданы екіншісінен қаншаға артық?
Жауаптарды тыңдайық.
Есептің шешімін видео арқылы көрейік.
Сабақтың тақырыбы мен мақсатын бірлесіп айқындау.
5 Есеп шығару арқылы білім бекіту.
1Екі есепті жұппен талқылау, есептің шешу жолдарын көрсету.
1 есеп (теңдеу құруға):
Егер қабырғасы х см шаршыға 3смге арттырса, онда пайда болған шаршының ауданы шаршының
ауданынан 39см2ге артық болады. Кіші шаршының периметрін анықтаңыздар.
Шешуі:  Бірінші шаршының қабырғасы х см болсын.
Ұзын
дығы
х
(х+3)
Ені
Ауданы  Периметр
х
(х+3)
х2
(х+3)2
4х
4(х+3)
Бастапқыда
Болды
(x+3)2−x2=39
 (х+3)2 өрнегі х2тан  39 см2ге артық екені белгілі.
Теңдеу:
x2+6x+9−x2=39
6x=30
x=5
5 см   бірінші шаршының қабырғасы, 5+3 = 8 см – екінші шаршының қабырғасы
Р= 4*5=20 см.
Жауабы: кіші шаршының периметрі 20 см.
 (  теңсіздік құруға

 )
2 есеп:

Шаршының қабырғасын 4смге арттырды. Пайда болған шаршының ауданы бастапқы шаршының
ауданынан   32см2ге   артық   болатындай   бастапқы   шаршының   қабырғасының   ұзындығы   қанша
болуы керек?
Шешуі:   Бірінші шаршының қабырғасы х см болсын.
Ені
Ауданы
Ұзын
дығы
х2
(х+4)2
х
(х+4)
х
(х+4)
Бастапқыда
Болды
 (х+4)2 өрнегі  х2 –тан 32 см2ге артық екені белгілі.
Теңсіздік:
x2+8x+16−x2>32
8x>16
x>2
(x+4)2−x2>32
Жауабы: бірінші шаршының қабырғасы 2смден артық болуы тиіс.
 Геометриялық есептерді жұппен ауызша талдау.
           Физикалық есепті бірлесіп талдау  (видео талдау)
Тапсырма: Тордың көлемін анықтауға арналған есепті шешіңіздер.
(Бір оқушы тақтада, қалғандары орындарында жеке орындайды, кейін салыстырады, жұппен
қарастыруға болады).
Есептің берілген (мұғалім тақтаға жазады):
a=17(сыртқырадиус)
b=7(ішкірадиус) V−?(торкөлемі)
V=1
4
π2(a3−a2b−ab2+b3)
Шешуі:
a2(a−b)−b2(¿)
a−b
¿
π2(a3−a2b−ab2+b3)= 1
4
V=1
4
π2(a−b)(a2−b2)= 1
4
π2¿
π2(a−b)(a−b) (a+b)=¿
¿ 1
4
¿ 1
4
π2(a−b)2(a+b).
Егер a=17, b=7, онда
V=1
4
π2(a−b)2(a+b)=1
4
π2(17−7)2(17+7)= 1
4
π2102∙24=¿
¿6∙π2100≈5916                                                 Жауабы :V≈5916
2 Жұппен жұмыс есептер шығару.
1) Тізбектес   екі   натурал   сандардың   квадраттарының   айырмасы   5ке   тең.   Осы   сандардың
квадраттарының қосындысын табыңдар.
Шешуі:    Бірінші сан n болсын.
Сан
Квадра
т
n2
(n+1)2
(n+1)2−n2=5
1
2
n
n+1
Теңдеу:
n2+2n+1−n2=5
2n=4
n=2
Бірінші сан – 2, екінші сан – 3.
Квадраттарының қосындысы: 4+9=13                                        Жауабы: 13
2)
сандар қандай болуы қажет?
Шешуі:    Бірінші сан n болсын.
  Квадраттарының (үлкені мен кішісінің) айырмасы 7ден кіші болатындай, тізбектес екі натурал
Сан
n
n+1
Квадра
т
n2
(n+1)2
1
2 (n+1)2−n2<7
Теңсіздік:
n2+2n+1−n2<7
2n<6
n<3
Бірінші сан   1 0 (мағынасы бойынша)
x   = 7
AB = 7 см – ұзындығы
AA1 = 7 см + 5 см = 12 см – биіктігі
AD = 7 см – 5 см = 2 см – ені
                                                                              Жауабы: 7 см; 12 см; 2 см).
Қосымша
«Tarsia»
Оқулықпен жұмыс Дәптермен жұмыс Қосымша 1 Қосымша 2
Презентация
Слайд
№ 911
Сабақтың соңы
2 мин
Кері байланыс:  (әр әдіске сұрақтары бар кеспелер алдын ала дайындалады)
Үйге тапсырма:
    «Сен– маған, мен  саған» ойынына дайындалу.
Әр   оқушы   үйде   мәтінді   есептер   үшін   қысқаша   көбейту   формулалары   қолданылатындай   кеспе
дайындап әкеледі. Бірінші топқа теңдеу арқылы, екінші топқа теңсіздік арқылы шығарылатындай
есептер дайындайды. Шешімін парақтың сыртына жазу.
       (Келесі сабақта: Көршілес партада отырған оқушылар кеспемен алмасады, шығарады, жауабын
салыстырады және бірбірін бағалайды. Әрбір дұрыс жауап үшін 1 ұпай беріледі. Есептің шешімін
мұғалім алдын ала тексереді).
Кері байланыс Қосымша ақпарат
Дифференциациялап оқыту
– Оқушыларға көбірек
қолдау көрсетуді қалай
жоспарлайсыз? Қабілеті
жоғары оқушыларға қандай
міндеттер қоюды
жоспарлайсыз?
Бағалау – Оқушылардың
білімін қалай тексересіз?
Пәнаралық байланыс
Қауіпсіздік ережелері
АКТні қолдану
Құндылықтармен байланыс
(тәрбие элементі)
Сабақ мақсаты мен оқу мақсаты жүзеге асырылды. Сабақ материалы
толығымен қамтылды.
Жоғары деңгейдегі есептер сыныптағы кейбір оқушылардың қосымша
мәлімет алуына және диалогтық оқуға  жақсы әсер етті.
Сабақтың уақыт талабы ұтымды пайдаланылды.
Денсаулық және қауіпсіздік техникасын
ұстану.
Жоғары деңгейдегі қосымша
тапсырмалар және жеке
кеспелер қарастырылған.
Сабақ оқу бағдарламасына сәйкес құрастырылған. Сабақтың мақсаты
оқушыларға қолжетімді, жас ерекшеліктеріне сай болды.
Жоғары деңгейдегі қосымша
тапсырмалар және жеке
кеспелер қарастырылған.
Рефлексия
Сабақ мақсаты/оқу мақсаты
қаншалықты жүзеге асты?
Бүгін оқушылар нені үйренді?
Оқыту ортасы қандай болды?
Дифференциациялап оқыту өз
мәнінде жүзеге асты ма? Өз
уақытымды ұтымды пайдалана
алдым ба? Жоспарыма қандай
өзгерістер енгіздім және
неліктен?
Қорытынды бағалау
Ең жақсы өткен екі тапсырманы атап көрсетіңіз (оқытуға және үйренуге қатысты).
1:Видеоматериал оқушылардың қызығушылықтарын арттырды.
2:Есептер шығару кезеңінде диалогтық оқыту сабақтың тақырыбын ашуға септігін тигізді.
Қандай екі нәрсе немесе тапсырма сабақтың одан да жақсы өтуіне ықпалын тигізер еді (оқытуға және
үйренуге қатысты)?
Жұпта және оқушыконсультант көмегімен мәтінді есептердің моделін құрастыруға алдынала қайталау
есептерін құрастыру қажет еді.
Осы сабақтың барысында барлық сынып немесе жекелеген оқушылар туралы менің келесі сабағыма қажет
болуы мүмкін қандай ақпаратты білдім?
Кейбір оқушылар мәтінді есептерді математикалық тілге ауыстыру кезінде және математикалық модель
құру кезінде қиналады. Көп оқушылар төмен оқушыларға жақсы консультант бола алды.

description:
(n+1)2−n2<7
Теңсіздік:
n2+2n+1−n2<7
2n<6
n<3
Бірінші сан   1<n<3 . Ендеше, бірінші сан – 2, екінші сан 3.
                                                                                Жауабы: 2, 3.
3) Қаладағы   кинотеатрда   екі   кинозал   бар.   Екеуі   де   шаршы   түрінде,   қатардағы   орындармен
бағандағы орындар сәйкес келеді. Алайда бір залға екінші залға қарағанда 175 адам артық сыяды,
себебі қатар саны мен қатардағы орын 5ке артық. Кинотеатрға бір мезетте екі кинозалға да қанша
көрермен қатыса алады?
Шешуі:    Бірінші залда х қатар болсын.
Қатар
Қатардағы
Барлық орын
орын
x2
(x+5)2
x
x+5
x
x+5
(x+5)2−x2=175
1 зал
2 зал
Теңдеу:
x2+10x+25−x2=175
10x+25=175
10x=150
x=15
Кіші залда 15 қатарда 15 орыннан,  екінші залда 18 қатарда 18 орыннан.
Барлық орын 15*15+18*18=549.
Жауабы: Кинотеатрға бір мезетте 549 көрермен қатыса алады.
   Мұғалім   әр   есептің   шешуін   әрбір   жұптардан   тексереді,   жұппен   жұмысты   қадағалайды,   қажет
жағдайда оқушыларға нұсқау беру үшін диалогқа қатысады. Әр есепті оқушылардың біреуі қысқаша
рәсімдейді және шешу жолын баяндайды.

Қосымша
Есептерді жылдам шығаратын оқушыларға қосымша ретінде геометриялық есеп.
Геометриялық есеп
  Тікбұрышты параллелепипедтің ұзындығы енінен 5смге артық және биіктігінен 5смге кіші. Бүйір
бетінің ауданы 244см2. Параллелепипедтің өлшемдерін табыңыздар.
Шешуі:
АВ (ұзындығы) x см болсын, онда  AA1(биіктігі)  (x+5) cм, AD(ені)   (x5) см.
S = 2SABCD + 2SAA1D1D + 2SAA1B1B, шарты бойынша – 244 см²
SABCD = x(x5); SAA1D1D = (x5)(x+5);  SAA1B1B = x(x+5)
Теңдеу

 :
2x(x5) + 2(x5)(x+5) + 2x(x+5) = 244
x(x5) + (x5)(x+5) + x(x+5) = 122
x² – 5x + x² – 5² + x² + 5x = 122

description:
3x² = 122+25
3x² = 147
x² = 49,
x > 0 (мағынасы бойынша)
x   = 7
AB = 7 см – ұзындығы
AA1 = 7 см + 5 см = 12 см – биіктігі
AD = 7 см – 5 см = 2 см – ені
                                                                              Жауабы: 7 см; 12 см; 2 см).
Қосымша
«Tarsia»
Оқулықпен жұмыс

description: Дәптермен жұмыс

description: Қосымша 1

intro:
Оқушылар:
 Қысқаша көбейту формулаларын ауызша тұжырымдайды;
 Көбейткіштерге жіктеу үшін нақты формуланы таңдау себебін түсіндіреді;
 Көбейткіштерге жіктеудің орындалуын баяндайды.
 Тілдік максаттар және  терминология:
 Қысқаша көбейту формулалары;
Қажетті сөз-тіркестер:
 Екі өрнектің квадраттарының айырымы тең…;
 Екі өрнектің қосындысының (айырмасының) квадраты ...;
 Ортақ көбейткішті жақша сыртына шығару…;
 Коэффициентердің ең үлкен ортақ көбейткіші…;

title: Алгебра 7 - сынып


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Жан Батист Дюма
В один из вечеров 1830 г. во дворце французских королей Тюильри все было
готово   к   балу.   Огромные   залы   освещались   свечами.   Вначале   ничто   не
омрачало   веселья.   Но   вот   все   почувствовали   резкий   запах,   исходящий   от
свечей,   потом   появились   едкие   пары.   Находиться   во   дворце   стало
невозможно. Бал пришлось отменить, а чтобы впредь такое не повторилось,
были приняты строгие меры. Придворному химику и директору фарфорового
завода в Севре, профессору естественной истории А. Броньяру было поручено
выяснить   причину   столь   странного   поведения   свечей.
  Анализом
«злополучных»   свечей   занялся   Ж.   Дюма.   Оказалось,   что   свечи   были
изготовлены из воска, отбеленного хлором, а при горении свечей выделялся
хлористый водород.
Исследования Дюма
Этот случай побудил Дюма заняться исследованием замещения водорода в
органических   соединениях.   Знакомясь   с   известными   фактами   и   проводя
собственные   опыты,   он   сделал   такой   вывод   (1834):   «когда   водородистое
органическое   вещество   (углеводородАвт.)   подвергается   действию
дегидрирующего   тела,   оно   усваивает   некоторое   количество   этого   тела,
эквивалентное количеству потерянного им водорода».
Исследования  Дюма   привлекли   внимание   многих  химиков,  в  том  числе   Е.
Пелиго, В. Реньо, О. Лорана и других. Огюст Лоран, изучая вместе с Дюма
действие   хлора   на   нафталин,   открыл   многие   его   хлорпроизводные.   Лоран
отметил интересный факт: если хлором замещается эквивалентное количество
водорода,   то   образуется   вещество,   напоминающее   по   свойствам   исходное.
Получалось
замещал
электроположительный водород! Эти взгляды, противоречащие положениям
дуалистической   теории   Берцелиуса,   были   изложены   Лораном   в   1837   г.   в
докторской   диссертации.   Ясно,   что   мимо   таких   выводов   не   мог
пройти Берцелиус. Уже в следующем году он писал:
«Столь   электроотрицательный   элемент,   как   хлор,   не   может   никогда
вступать   в   органический   радикал:   такая   идея   противоречит   основным
принципам химии…».
  что   электроотрицательный   хлор
  так,
Дюма вскоре поспешил отречься от выводов Лорана: «Я не ответствен,писал он,за преувеличенное толкование моей теории,
сделанное Лораном».
Но в 1839 г. Дюма получил трихлоруксусную кислоту (CCl3COOH), действуя
на уксусную кислоту хлором. Исследуя новое вещество, ученый пришел к
заключению,   подтверждающему   …выводы   Лорана.   «…г.  Лоран   настаивал,
писал   впоследствии   Дюма,   на   идентичности   роли   хлора   и   водорода   в
веществах, образованных путем замещения, еще задолго до того, как опыт
решил это в положительном смысле».
Теория замещения
Теперь Дюма начал защищать то, что недавно отрицал. В своем стремлении
отстоять теорию замещения он даже утверждал, что и углерод в органических
веществах тоже можно заместить. По этому поводу в Либиховских «Анналах»
была опубликована злая пародияписьмо, полученное якобы из Парижа. Автор
письма утверждал, что ему будто бы удалось заменить в клетчатке атомы всех
элементов хлором, и несмотря на это новое вещество обладало свойствами
исходного соединения. Впоследствии выяснилось, что автором этого письма
был Фридрих Вёлер. Но годы шли, и теория замещения получала, казалось, все
большее экспериментальное подтверждение. Так, в 1842 г. сотрудник Дюма
бельгийский   ученый   Л.   Мельзенс,   действуя   на   хлоруксусную   кислоту
водородом  «в  момент   выделения»,  восстановил   ее   в  уксусную   кислоту.   А
через три года ассистент Либиха, впоследствии крупнейший немецкий химик
А. Гофман получил хлор и бромпроизводные анилина и установил, что их
свойства сходны со свойствами анилина. Правда, такое сходство уменьшается
по мере замены атомов водорода галогенами. Теперь и Либих вынужден был
признать
теории.
«Гофман…  кажется,  привел   в   своей   работе   определенное   доказательство,
писал   Либих,что   химический   характер   соединения   ни   в   коем   случае   не
обусловливается   природой   находящихся   в   нем   элементов,   как   это
предполагает электрохимическая гипотеза, а единственно их положением».
Однако   теория   замещения   рассматривала   строение   соединений   довольно
поверхностно. На смену ей пришли другие теории, в которых связь между
свойствами органических соединений и их строением анализировалась более
глубоко.   Наиболее   значительной   из   них   была   теория   типов,   предложенная
французскими химиками О. Лораном и Ш. Жераром.
правильность
положений

этой