extracted_text:
МБОУ Митрофановская СОШ Кантемировского муниципального района
Воронежской области
Форма проведения: научнопрактическая конференция
Возраст детей – 1416 лет
Подготовила и провела
Учитель химии, биологии
Руководитель ШНО «Родничок»
Зябкина Ольга Алексеевна
2018 год
Тема: Изучение агротехники выращивания винограда в условиях юга воронежской области.
Цель: Изучить основные приемы выращивания винограда: посадку, способы размножения, уход, борьбу с
вредителями винограда, способы укрывания на зиму лозы, способы хранения собранного урожая.
Оборудование:  Справочник   «Сорта   винограда.   Способы   ухода»,   образцы   виноградной   лозы,   схемы
способов   размножения  винограда,   каталог   вредителей   и  болезней   винограда,   презентация  «Виноград»,
видеофильмы о практике возделывания данной культуры в различных зонах.
Форма проведения занятия: научнопрактическая конференция.
Возраст учащихся: 1416 лет
Ход занятия. Для исследования агротехники выращивания винограда в условиях нашей климатической зоны
учащиеся проводят предварительную подготовку. Коллективно просматривают видеоматериалы по
агротехнике   возделывания   винограда.   Изучают   литературные   источники   по   данной   теме,
разделившись предварительно на отдельные группы. Каждая из таких групп исследует определенный
вопрос   в   агротехнике   винограда.   Составляет   свой   отчет   в   форме   небольшого   выступления   на
конференции,
  которое   может   сопровождаться   демонстрацией   слайдов   презентации,
фотографиями.   Из   представленных   слайдов   в   конечном   итоге   формируется   единый   проект   пот
технологии выращивания винограда.
Технологические схемы выращивания винограда, составленные исследовательскими
группами учащихся:
Технологическая карта № 1 . «Изучение способов посадки винограда»
Технологическая карта № 2  «Способы размножения винограда» Технологическая карта № 3: «Способы ухода за виноградными кустами»
Технологическая карта № 4 «Болезни и вредители винограда» Технологическая карта № 5 «Способы прививки винограда» Технологическая карта № 6 «Правила обрезки винограда»
Бесштамбовая формировка винограда.
Штамбовая формировка виноградного
куста.
Технологическая карта № 7 «Способы укрывания винограда» Технологическая карта № 8 «Способы хранения винограда»
Материалы, представляемые творческими группами на научнопрактической конференции.
Группа № 1. «Общая характеристика культуры винограда»
Виноград   обладает   высокой   экологической   пластичностью,   то   есть   способностью   легко
приспосабливаться к различным условиям окружающей среды. Раньше виноград выращивался без опор, в
стелющейся форме по земле. С появлением грибковых болезней (мильдью, оидиума и других) поражающих
виноград первичной инфекцией на почве, кусты винограда стали поднимать на опоры. Следует отметить
также   высокую   восстановительную   способность   винограда   после   сильной   обрезки,   поражения   градом,
подмерзания.   Виноград   растение   очень   теплолюбивое,   тем   не   менее   доказано   опытным   путем,   что
оптимальные температуры для фотосинтеза +25  30 градусов. Критической является температура +45
градусов, даже при обеспеченности влагой. Корневая система выдерживает температуры до 10 градусов,
надземная   часть,   хорошо   вызревшая   до   30.   Фотосинтез   плодовых   побегов   винограда   выше   чем
бесплодных, а интенсивность фотосинтеза повышается при увеличении нагрузки на куст. Срок службы
виноградника 50  60 лет, иногда более 100.
  Группа № 2. «Как правильно посадить виноград» От   правильного   выбора   места   для   посадки   винограда   во   многом   зависит   урожайность   и
долговечность виноградных насаждений. Под виноград желательно отводить наиболее освещенное место.
Лучше   всего   подходят   для   виноградников   южные   или   югозападные   стороны   участков.   Важно
предусмотреть   и   то,   чтобы   в   последствие,   когда   поднимутся   деревья,   они   не   затемнили   кусты
виноградника.

Лучшими   для   столового   винограда   являются   мощные,   богатые   гумусом   наносные   почвы   у
подножия холмов с залеганием грунтовых вод 2,53 метра, в том числе черноземные почвы с богатым
содержанием гумуса.

На темных и каменистых почвах, сильнее всего поглощающих солнечную радиацию, обеспечивается
самый   большой   прирост   куста.   Светлоокрашенные   песчаные   почвы   создают   так   называемое   объемное
освещение. В этом случае листья освещаются и сверху солнцем и снизу отраженным светом. Мульчируя
почву соломой, опилками, это можно делать искусственно. В таких местах виноград созревает быстрее.
Для поддержания плодородия почвы в виноградарстве применяют глубокое внесение органики на глубину
5060 см с последующим поливом.
Группы № 2 и 3. «Изучение способов размножения винограда»
Выращивание саженцев из кильчеванных черенков

Кильчевание      это   технический   прием,   который   позволяет   приостановить   развитие   глазка   и
ускорить образование корней на черенках. Кильчевание делается для того, чтобы сократить разрыв по
времени после посадки черенка между распусканием почек и возникновением корешков. При кильчевании
создаются неодинаковые температурные условия для нижней и верхней части черенка
Способ 1й. Черенки связывают в пучки и ставят в электрокильчевателе "пятками" к обогреваемой

стороне, пересыпают опилками. Ящики устанавливают в холодном помещении при температуре 10  12
градусов. Затем их сверху прогревают лампами, поддерживая температуру не более 20  25 градусов.
Верхние глазки оказываются при более низкой температуре (10  12 градусов) и почки не распускаются. На
"пятках", то есть на нижних концах черенков, через 15  20 суток образуется каллус  зачатки корней.
Способ 2й.  Черенки связывают в пучки и устанавливают "пятками" вверх в ямы со льдом или
снегом. Пересыпав опилками, сверху кладут слой навоза и закрывают парниковой рамой. В жаркую погоду
рамы приоткрывают. В этом случае "пятки" черенков прогреваются солнечными лучами и навозом. При
посадке кильчеванных черенков одновременно распускаются почки и начинают расти побеги. Саженцы
получаются хорошего качества с большим процентом приживаемости и их можно высаживать в грунт на
постоянное место или в школку на доращивание до осени.
Выращивание саженцев в школке
Школка  это участок земли, предназначенный для выращивания саженцев винограда. Черенки в
школке располагают рядами, высаживая их через 10  12 см, расстояние между рядами около 20 см. В
школке можно растить посадочный материал до осени или еще год (в этом случае школку надо хорошо
укрыть землей, а сверху соломой или другим материалом, чтобы саженцы не вымерзли зимой), готовя
постоянные места для кустов на винограднике. Пересаживать саженцы надо с комом земли, стараясь не
повредить корни.
Выращивание саженцев из зеленых черенков

Черенки сразу опускают в воду. Лист срезают наполовину. В ящике готовят грунт: структурная
почва или компост, а сверху 5 см смеси  прокаленный песок + перегной или торф в соотношении 1:1.
Черенки   перед   посадкой   нарезают   острым   садовым   ножом,   срез   делают   у   самых   узлов   наискось   и
немедленно высаживают. Глубина посадки 2  3 см, площадь питания около 10 см2. Выращивают саженцы
без дополнительного обогрева. Поливают теплым слабым раствором перманганата калия.
Размножение винограда отводками виноградной лозы (материнский куст)

Отводки  это укладка в землю весной вызревшей однолетней лозы или летом зеленого побега от
маточного   куста.   Известно,   что   такое   вегетативное   размножение   винограда   лучше   всего   сохраняет
признаки   и   свойства   материнского   растения   и   быстрее   вступают   в   плодоношение.В   любую   сторону
свободной площадки от куста вырывается канавка глубиной 15 см, укладывается лоза из нижней части
куста, пришпиливается дугами, засыпается удобренной землей, поливается теплой водой с перманганатом
калия.   По   длине   отводка   насыпается   бугорок   земли   приблизительно   5   см   высотой   и   мульчируется
перегноем. В течение вегетации у каждого узла на отводке образуются корни и побеги. Осенью, после
вызревания побегов, отводок осторожно, стараясь не повредить корни, выкапывается, разрезается на части по   междоузлиям.   Корни   саженцев   окунаются   в   жидкую   глину   и   помещаются   в   подвал   или   же
высаживаются на постоянное место.
Размножение винограда черенками

Осень, от начала листопада до самых морозов, лучшее время нарезать черенки, в это время в лозе
максимум запасов. Весенний черенок укореняется гораздо труднее. Черенки надо резать толщиной не
меньше карандаша  7 мм, длиной приблизительно 30  40 см на тричетыре почки, с длинными черенками
неудобно работать. Срезанный осенью черенок нельзя долго держать на воздухе и в тепле.  Надо сразу же
связать черенки в пучки, разделив их по сортам, и положить их на хранение в подвал или прикопать в
траншею, прикрыв листвой или соломой. Обрезают черенки в начале апреля. Под самой почкой делается
нижний срез, а верхний срез делаем косым на 3  4 см выше почки, желательно чтобы черенок начинался и
кончался усиком, он тогда лучше сохраняет влагу. После обрезки нижняя почка выламывается и нижняя
часть   черенка   около   40%   длины   бороздуется   ножом.   Из   каллюса   ранок   прорастут   зачатки   корней.
Подготовленные черенки ставятся в ведро с водой на 1  2 суток в прохладном месте. Желательно после
замачивания опустить черенки на два часа в стимулятор роста  Эпин, Силк или другой.   После этого
черенок можно высаживать в школку.
Группа № 4. «Изучение способов посадки винограда»

При посадке винограда на постоянное место надо помнить, что виноград требует открытых хорошо
освещенных и прогреваемых солнцем участков. Ряды кустов винограда на делянке лучше располагать с
юга на север, при этом кусты   равномерно освещаются со всех сторон ряда.   Густота посадки зависит от
нескольких факторов: качество подготовки и вида почвы, площади виноградника, силы роста куста и т.д.
Если высаживаются  сортов винограда, которые не требуют укрытия, между рядами оставляют  для средне
рослых и слабо рослых сортов винограда  1,5 метра, для сильнорослых до 2х метров. Для укрывных
сортов междурядье 1,75  2,5 метра, так как из них берется земля для укрытия лоз. Расстояние между
кустами   в   рядах   1,5      2   метра,   можно   посадить   и   гуще   при   устройстве   двух   плоскостной   шпалеры.
Расстояние между кустами на арке 1  2 метра, в зависимости от загустения арки и подготовки почвы.
Посадочная яма. При посадке важно не заглубить корни саженца глубже чем на 45 см, чтобы они быстро
прогрелись и не замедляли развитие куста, однако, корням растения необходим большой запас воды и они
должны быть защищены от подмерзания.
 Все эти проблемы решаются устройством правильной ямы. Яма роется на глубину 70 см, длиной 80
см, шириной 40 см, направление, желательно, с  севера на юг. Вынутую землю смешиваем с  перегноем (2
ведра)  и песком (1  ведро ). На дно ямы насыпается 350  400 грамм  двойного суперфосфата или лопата
золы. Сверху укладываем гравий, щебень или керамзит слоем приблизительно  около 10 см. С южной
стороны в щебень ставится труба из пластика или металла диаметром 10  15 см, длина трубы выбирается
такая, чтобы ее конец был выше уровня почвы на 5  10 см. На дренаж (гравий, щебень или керамзит)
кладут палочки, веточки, мелкие обрезки досок, чтобы наш дренаж сразу не затянуло землей. Далее в яму
насыпается подготовленная земля слоем 20 см, можно добавить микроэлементы. К северу от трубы в 10
15 см насыпается горка земли, ставим на нее саженец, расправляем корни и засыпаем землей. Осторожно
слегка утрамбовываем землю и заливаем два ведра теплой воды. Когда вода впитается, засыпаем яму до
верха. На уровне земли оставляется одна почка, остальное должно быть в земле.
Посадка длинной лозой
Предварительно готовится яма с дренажом и поливной трубой. Замоченная и прокильчеванная лоза
длиной 100  120 см укладывается в  яму по спирали, и засыпается удобренной землей до половины ямы.
Земля хорошо утрамбовывается и поливается двумя ведрами воды, после того как вода   впитается, яма
засыпается полностью землей, при этом располагаем лозу так, чтобы над поверхностью земли осталась
одна почка, которую присыпаем холмиком земли. При такой посадке развиваются более сильные корни,
получается мощная формировка, куст быстро вступает в плодоношение.    Можно высаживать виноград
длинной лозой и осенью сразу после обрезки винограда, черенок не кильчевать. Хорошо укрыть яму на
зиму, весной он очень быстро пойдут   отличные мощные побеги, которые к сентябрю могут достигнуть
длины 2  2,5 метра.
Группа № 5. «Изучение способов ухода за виноградными кустами»

Обломка.  Удаление лишних побегов в начале роста при длине не более 10  15 см и когда уже
видны соцветия. Обломкой  побегов исправляют огрехи обрезки. Удаляют неудобно растущие, все слабые
побеги без соцветий, двойники и тройники, то есть побеги вышедшие из одного глазка. Лишние соцветия удаляют только после определения нагрузки на куст. Выламывают в первую очередь четвертые, третьи,
вторые соцветия на побеге.

Прищипывание точек роста. Эта операция делается, если нужно остановить рост побегов. У одно
двухлетних кустов эти стимулируется рост пасынков, из которых потом формируют рукава. У старых
кустов, пострадавших от мороза, прищипывание вызывает рост пасынков, а значит увеличивается число
рукавов на следующий год. В этом случае его делают после отрастания 5  10 листьев.

Пасынкование. Цель пасынкования  устранить загущенность побегов и гроздей листьями пасынков.
На арочных конструкциях пасынки существенного значения не имеют, их немного и можно обойтись без
удаления пасынков.

Чеканка  удаление верхней части зеленого побега при начале затухания роста. Делается это в
конце   августа,   цель   этого   приема   приостановить   ненужный   рост   побегов,   выполняется   он   секатором.
Чеканку делают только после появления на побеге не менее 10 листьев.
Чеканка не является необходимым приемом при уходе за виноградным кустом. Нечеканенные побеги
могут вызревать обычно хорошо, а порой даже лучше чеканенных.
Группа № 6. «Изучение болезней винограда»
При   выращивании   винограда   очень   важное   значение   имеет   защита   винограда   от   болезней   и
вредителей. Основными болезнями винограда являются милдью и оидиум.
Признаки   поражения   милдью      при   влажной   погоде   на
       Милдью  ложная мучнистая роса.
нижней   части   листа   выступает   белый   мучнистый   налет,   потом   листья   буреют   и   опадают.   Споры
переносятся ветром на большие расстояния и если не принимать мер, через 5  6 дней последует массовое
заражение. На зеленых побегах появляются буроватые пятна, соцветия погибают, ягоды сморщиваются,
чернеют и опадают.

  Меры   борьбы.  Грибок  милдью  живет  внутри  пораженного  органа,  поэтому   вылечить   растение
нельзя.   Можно   лишь   предотвратить   заболевание,   применяя   все   возможные   меры   профилактики   и
агротехники.
 Подбор устойчивых сортов.
 Мульчирование почвы под виноградником.
 Обрезка высокоштамбовая.
 Не допущение загущенности.
 Постоянное рассыпание золы под кустами сводит заболевание на нет.
 Не   увлекаться   применением   азотных   удобрений,   так   как   растения   перекомленные   азотом
поражаются милдью на 100%.
Оидиум    грибковое   заболевание,   завезенное   как   и   милдью   из   Америки.   Болезнь   поражает   все
зеленые части винограда, особенно сильно ягоды, покрывая их серым налетом.
Признаки поражения оидиумом: На листьях появляется серый налет в виде отдельных пятен, потом

налет покрывает их полностью. Листья перестают расти, засыхают и опадают. Молодые соцветия буреют у
основания   и   прекращают   рост,   ягоды   также   прекращают   рост,   буреют,   твердеют   и   высыхают,
растрескиваются, семена на них обнажаются. Пораженные гроздья гниют. Урожай пропадает полностью
или частично.
Меры   борьбы.  Если   кусты   были   заражены   ранее,   весной   по   голым   лозам   провести   обработку
однопроцентным водным раствором ДНОК (100 грамм на 10 литров воды), применять такое опрыскивание
можно один раз в три года.  Опрыскивание коллоидной серой. Листья обрабатывают с двух сторон, при
температуре 16  29 градусов (80 грамм на 10 литров воды). Опыливание молотой серой. Применяется при
температуре 20  30 градусов. Профилактические меры дают хорошие результаты в борьбе с оидиумом.
Это удаление пасынков, обломка всех ненужных побегов и листьев, вырезка больных побегов. Кусты
хорошо   проветриваются,   солнечные   лучи   проникают   в   затемненные   места,   ослабляется   поражение
оидиумом.
Антракноз.  Признаки поражения антракнозом: На листьях появляются сероватые пятна с серо
бурым   ободком,   ткань   листа   выпадает   и   лист   становится   продырявленным.   На   зеленых   побегах
появляются буроватые пятна, побеги при сильном поражении засыхают и легко обламываются. На ягодах
также   появляются  пятна,   которые  имеют  вдавленную  форму  бурой   окраски   с  фиолетовым  оттенком.
Ягоды быстро засыхают. Развитие антракноза связано с дождливой погодой. Поврежденные листья и лоза
со временем засыхают, урожай снижается, качество его падает. Меры борьбы. Собирать и сжигать опавшие листья. Осенью, после опадения листьев, или весной до
распускания почек, опрыскивать 3% бордоской  жидкостью. После цветения винограда опрыскивание 1%
бордоской   жидкостью.  Обычно   на   виноградниках,   где   проводят   профилактические   обработки
фунгицидами виноград антракнозом не болеет.
Серая   гниль.  Инфекционное   заболевание   винограда,   которому   способствует   влажная   погода,
наносит большой урон винограднику. Болезнь вызывается грибом, который живет не только на винограде.
Больше   всего   страдает   созревший   урожай,   особенно   сорта   с   плотными   гроздьями.   Ягоды   буреют,
становятся   скользкими,   кожица   растрескивается   и   покрывается   пушистым   серым   налетом.   Листья
истончаются, становятся гладкими. Эффективных мер борьбы с серой гнилью нет. Применяют меры по
профилактике   болезни.   В   первую   очередь   необходимо   создать   условия,   предотвращающие   заражение:
Формирование кустов на высоких штамбах. Оптимальная нагрузка. Обломка и подвязка побегов, удаление
лишних   листьев   у   грозди,   для   лучшего   проветривания.   При   появлении   признаков   болезни   на   ягодах,
пораженные грозди снять. Применять сорта, устойчивые к серой гнили.
    Дополнительные меры борьбы: опрыскивание листовой массы 0,1% раствором медного купороса (10
грамм   на   10   литров   воды),   применение   свежей   водопроводной   воды   (хлорированной)   повышает
эффективность обработки. Применяют также опрыскивание раствором пищевой соды (100 грамм на 10
литров воды).
Хлороз  исчезновение зеленой окраски листьев. Меры защиты: Таблетки фосфоро  бактерин и
азотобактерин в растворенном виде.
 Внесение в почву на глубину 2530 см железного купороса(кристаллического или в      водном растворе
300грамм на 10 литров воды). После обрезки куста все раны обработать железным купоросом той же
концентрации. Не допускать попадания раствора на почки. При весеннем проявлении хлороза применяют
опрыскивание листьев раствором железного купороса (100 грамм на 10 литров воды) в утренние или
вечерние часы с промежутком в 3  4 дня. Вовремя цветения  обработки исключаются.

 Краснуха листьев. Образование красноватого налета на листьях в июнеиюле, листья становятся
гладкими,   хрупкими.   Причина   заболевания      недостаток   калия.   Необходимо   вносить   калий   золу   или
сернокислый.   Краснуху   может   вызывать   также   поражение   паутинным   клещом,   которое   вызывает
 преждевременное опадение листьев и снижение урожайности. Можно использовать фунгициды ровраль
(30 грамм), эупарен (20 грамм), микал (30 грамм) на 10 литров воды. Опрыскивание производят  при
появлении двухтрех листьев.
Вредители винограда.

Филлоксера.  Опаснейший   карантинный   вредитель   винограда,   представляет   собой   мелкое
насекомое(11,5мм)   из   семейства   тлей,   поражающее   только   виноград.   Если   молодые   виноградники
заражены филлоксерой при закладке, то они могут погибнуть еще до вступления в пору плодоношения.
Распространяется   вредитель   самыми   разнообразными   путями,   но   чаще   всего   завозится   с
посадочным   материалом   из   зараженных   районов.   Поэтому   приобретать   саженцы   следует   только   в
питомниках или специализированных магазинах. Заготавливать черенки только с кустов, свободных от
филлоксеры. Подбирать устойчивые к филлоксере сорта винограда.

Виноградный зудень. Представляет собой микроскопического клеща, живущего на нижней стороне
листьев. Обнаружить клеща можно только по вздутиям на верхней стороне листа, очень похожими на
заболевание милдью. Вред растению от зудня небольшой, но сильного распространения допускать нельзя.
Меры   борьбы   несложные:   выщипывать   листья,   на   которых   поселился   зудень.   Если   виноград   сильно
заражен      опыливают   молотой   серой,   при   этом   вредитель   гибнет   полностью.   На   виноградниках,   где
проводятся   профилактические   обработки   от   милдью   и   оидиума,   этот   вредитель   практически   не
поселяется.

Защита винограда от птиц и ос.   Птицы клюют   ягоду только  раз, выпивая свежий сок, всякий
раз на новой, причем спелой, ягоде. Семян они из ягоды не берут. Птицам необходима вода. Если взять за
правило расставлять в саду поилки с водой (только свежей), то птицы скорее всего вообще не будут
трогать ягоды. Эффективный метод отпугивания птиц: натянуть вдоль шпалеры, где зреют грозди дватри
яруса с каждой стороны поочередно черную и белую нитки. Нитки их отпугивают. А  если ягоды останутся
целыми, то и осы их не тронут. Зрелый виноград защищают от ос, прежде всего, своевременной уборкой
урожая, не передерживая его на кустах. Выставочные грозди можно закрывать газетными или марлевыми
кульками.   Также   необходимо   закрывать   пробками   трубы,   швеллера,   где   могут   гнездиться   осы.
Производится опрыскивание осиных гнезд раствором хлорофоса (50 грамм на 10 литров воды). Можно отвлечь  ос от виноградника,  развешивая бутылки с   раствором сахара (компотом, кваса), забираясь  в
бутылки осы, ночные бабочки гибнут, но если неподалеку есть пасека, применять бутылки нельзя.
Группа № 7. «Изучение правил обрезки винограда»
Правильная обрезка виноградного растения  очень важный агротехнический прием
Рассмотрим сначала как с помощью обрезки формируются виноградные кусты начиная с первого года и до
вступления   в   плодоношение.   Различают   два   способа   формировки   виноградного   куста:   бесштамбовая
формировка и штамбовая формировка.
Прививки   винограда   необходимы   для   быстрой   замены   случайного   или   неудачного   посадочного
Группа № 8. «Изучение способов прививки винограда»
материала  другим сортом, лучшим по качеству или устойчивости к болезням.
Наибольшее применение в любительской практике имеет:
 Прививка в расщеп на подземный ствол.
 Прививка в скелетные корни.
 Прививка в зеленый побег зеленым черенком.
 Летние прививки в зеленый побег вызревшим одноглазковым черенком.
 Летняя окулировка в зеленый побег.
Группа № 9. «Исследование эффективности различных способов укрывания винограда на зиму»

Выбирая способ укрытия винограда на зиму, следует помнить, что он должен быть в первую очередь
правильно посажен, ухожен, защищен от болезней и вредителей. Больным, ослабленным кустам никакое
укрытие не поможет, они все равно будут подмерзать, теряя молодые лозы  будущий урожай. Важно,
чтобы   укрытый   виноград   в   холодное   время   года   не   намокал,   так   как   это   приведет   к   дальнейшему
выпреванию. Так же важно, что бы укрытые кусты винограда продолжали «дышать», то есть обеспечить
циркуляцию воздуха, но следует строго следить за отсутствием сквозняков. Так же важно не пропустить в
весенний период время снятия зимнего укрытия.
Группа № 10. «Изучение способов правильного хранения урожая винограда»

Для   длительного   хранения   винограда   необходимо   создать   определенные   условия,   оптимальная
температура +12 градуса, умеренная влажность воздуха и неосвещенное помещение. Виноград можно
подвешивать на крючках на проволоке, натянутой между балками крыши. Если ягоды начинают подсыхать,
расставляют емкости с водой. Также используют для хранения сухой подвал с хорошей вентиляцией, где
проще   создать   оптимальные   условиятемпература   и   влажность,   лучше,   конечно,   иметь   для   хранения
винограда отдельное помещение. Перед закладкой винограда в подвале проводят генеральную уборку,
обкуривают помещение серой и проводят побелку известью с добавлением железного купороса.
В деревянных ящиках  можно сохранить виноград в течение двух месяцев. Ящики должны быть
обязательно   чистыми   и   не   иметь   запахов.   Дно   ящика   устилаю   бумагой   или   гофкартоном.   Гроздья
винограда   укладывают   в   один   слой   гребнями   вверх,   так   чтобы   грозди   не   касались   друг   друга.
Периодически осматривают грозди, подгнившие ягоды удаляют.

Хранить виноград можно и на сухих гребнях.  Можно оборудовать перекладины с кольцами, на
которые и подвешиваю грозди за лозу, если гроздь срезана без лозы, используют крючки. Грозди с отрезком
лозы хранятся значительно дольше (четырепять месяцев), чем без лозы (до двух месяцев). Грозди не
должны касаться друг друга, а также частей конструкции и стен. При таком способе хранения ягоды
хорошо проветриваются, конечно, они теряют влагу, подсыхают, но зато сахаристость их увеличивается.
Хранение винограда на зеленых гребнях.  При этом способе виноград можно сохранить до марта
месяца. Кисть срезаю с частью лозы, длиной до 30 см(23 узла ниже грозди и один выше грозди). Верхний
срез парафинируют, а нижний подновляют и опускают в банку или бутылку с водой, в которую добавляют
немного соли и древесный уголь, чтобы вода не портилась. По мере испарения, воду доливают, время от
времени меняют. Для уменьшения испарения воды горлышко банки или бутылки можно закрыть плотной
тканью. Также периодически подновляют срез на лозе. Бутылки устанавливаю на стеллаж, банки можно
поставить   просто   на   пол   или   также   на   стеллаж.   При   любом   способе   хранения   кисти   необходимо
периодически осматривать (через 1012 дней), порченные ягоды удалять.
    По наблюдениям специалистов урожай винограда, полученный в теплое лето при умеренной влажности
хранится лучше. Плохо хранятся грозди, снятые с молодых кустов, а также с кустов перегруженных
урожаем.   Поэтому   следует   недогружать   урожаем   кусты,   грозди   с   которых   собираются     положить   на
длительное хранение. Не поливают эти кусты во второй половине лета, также увеличивают норму внесения
фосфорнокалийных удобрений, азотные исключают совсем. Практикум учащихся Митрофановской СОШ по выращиванию винограда и представление
результатов своей работы на областных выставках

file_name: Научно-практическая конференция по винограду.docx

intro:
На занятиях научного общества естественнонаучной тематики в секции "Растениеводство" мы проводим ряд тем по агротехнике выращивания некоторых культур, занимаемся практическим возделыванием культур.
В представленном материале предлагаю одно из таких занятий.
Тема: Изучение агротехники выращивания винограда в условиях юга воронежской области.
Цель: Изучить основные приемы выращивания винограда: посадку, способы размножения, уход, борьбу с вредителями винограда, способы укрывания на зиму лозы, способы хранения собранного урожая.

title: Кружковое занятие на тему: " Как выращивают виноград?"


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Обобщение   и   систематизация   знаний   по   теме:   «Растворы.   Свойства   растворов
электролитов».
Задачи:
1. обобщить   и   систематизировать   знания   по   теме   «Растворы.   Свойства   растворов
электролитов»;
2. установить уровень усвоения учащимися теоретикопонятийного аппарата темы;
3. развивать   мировоззренческие   взгляды   учащихся   через   совершенствование
интеллектуальных   умений   анализа,   синтеза,   сравнения,   выделения   главного   и
обобщения изученного материала;
4. воспитывать   у учащихся коммуникативные потребности учащихся через умение
высказывать свою тоску зрения, аргументировать ее, давать критическую оценку
мнению других.
Мотивация и целеполагание
«Только система, конечно, разумная, выходящая из самой сущности предметов, дает
нам полную власть над нашими знаниями».
К.Д. Ушинский

Объявляем тему урока и, используя эпиграф, осуществляем совместное целеполагание.
Актуализация знаний:
Тест
Верных ответов может быть несколько
1. Массовую долю растворенного вещества можно вычислить по формуле:
m(в−ва)
m(р−ра)
; в)
 = φ
V(в−ва)
V(системы)
; г) M =
m
n .
   а)
ω
(Э) =
n·Ar(Э)
Mr(в−ва)
; б)
 = ω
2.   Вещество,   которое   проводит   электрический   ток   при   растворении   в   воде   или
расплавлении, называется …
3.   Взаимодействие   электролита   с   водой   является   основной   …   электролитической
диссоциации в водном растворе.
4. Укажите вещества – сильные электролиты:
   а) сернистая кислота; б) раствор хлорида калия; в) йодоводородная кислота;
   г) раствор гидроксида магния.
5. Положительно заряженный ион называется …
6. При добавлении к растворам гидроксида натрия и гидроксида бария фенолфталеина
происходит   изменение   цвета   индикатора   на   малиновый,   это   объясняется   наличием   в
указанных растворах:
   а) катионов натрия и бария; б) гидроксидионов; в) молекул воды; г) нет ответа.
7. Данное краткое ионное уравнение Н+ + ОН = Н2О соответствует сущности процессов,
отраженных схемами:
;→
   а) H2SO4 + BaCl2
;→
   б) H2SO4 + NaOH
;→
   в) HCl + Ba(OH)2
.→
   г) KOH + HNO3 б)   свойства   растворов   сильных   электролитов   определяются   свойствами   ионов,
8. Укажите верные утверждения:
   а) электролитами могут быть вещества только с ионным типом связи;

образуемых ими при диссоциации;
   в) ионы и атомы, образуемые одним и тем же химическим элементом, отличаются общим
числом электронов, числом электронов на последнем энергетическом уровне и свойствами;
    г) реакции ионного обмена возможны, если происходит связывание ионов и образуются
слабые электролиты.
9. Растворение веществ в воде является:
   а) физическим процессом;
   б) химическим процессом;
   в) физикохимическим процессом;
   г) нет верного ответа.
10.   Раствор,   в   котором   данное   вещество   при   определенных   условиях   больше   не
растворяется, называется …
11. Укажите вещества, не относящиеся к электролитам:
   а) хлорид натрия; б) спирт; в) сахар; г) серная кислота.
12. Электролит, степень диссоциации которых стремиться к единице, является …
13. Укажите схемы, отражающие процесс электролитической диссоциации:
   а) 2HCl = H2 + Cl2;
   б) HCl = H+ + Cl;
   в) H+ + OH = H2O;
 ↔ H+ + OH.
   г) H2O
14. При добавлении к растворам соляной и серной кислот лакмуса происходит изменение
цвета индикатора на красный, это объясняется наличием в указанных растворах:
   а) хлоридионов и сульфатионов; б) молекул кислот; в) катионов водорода;
   г) молекул воды.
15. Уравнение, в котором показаны все ионы, находящиеся в данном растворе как до, так и
после   реакции,   а   также   продукты   взаимодействия   ионов,   называются   …   ионным
уравнением.
Обобщение и систематизация знаний:

Проводим   обобщение   по   всей   теме   ТЭД,   используя   технологию   «Алфавит»   (по
Кашлеву), которая применяется для раскрытия смысла понятия (закона, теории, явлений).
Суть технологии заключается в следующем.

  Учащимся   предлагается   заполнить   технологическую   карту,   вписав   в   ряд   с
соответствующей буквой слова, которые начинаются с этой буквы и раскрывают смысл
изученного понятия (закона, теории, явления). Оптимальной формой работы на этом этапе,
как   кажется   авторам,   является   парная.   Далее   представители   пар   (групп)   дублируют
выписанные   слова   на   общей   технологической   карте   (на   доске).   Затем   учащимся
предлагается   выбрать   группу   слов,   которые   в   наибольшей   степени   раскрывают   смысл
данного понятия (закона, теории, явления). Отмечаем эти слова на общей технологической
карте   и   соединяем   стрелками   согласно   их   взаимозависимости.   При   этом   учащиеся
комментируют каждый переход.
Алфавит
Технологическая карта
А анион Б
В вещества
Г гидратированный ион
Д диполь
Е
Ж
З
И ионы
К
Л
М
Н
О
П
Р
С слабый электролит
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Щ
Э электролит, электролитическая диссоциация, электроток
Ю
Я

Закрепление и контроль знаний:

Предлагаем     учащимся   объединиться   в   группы   (6   групп)   и   выбрать   «ведущего
группы». Отдельно на этом этапе учитель называет учащихся, которые образуют вместе с
учителем группу консультантовэкспертов (пять учащихся). Роль этой группы – оказывать
помощь остальным учащимся на следующих этапах работы и оценивать результаты работы
групп (роль жюри). Результаты работы заносятся в табло.
Группа
Задание
тренажерной
карты
Пантомима
Эксперимент
Итоговая
оценка
Индивидуальная
оценка

Ведущие   групп   получают   маршрутный   лист,   в   котором   указаны   задания   и
последовательность   их   выполнения.   Все   задания   выполняются   как   иллюстрация
закономерности, выявленной при обобщении. Кроме маршрутного листа каждая группа
получает   лист   ответов   к   заданию.   Верные   ответы   закодированы   буквами   английского
алфавита. Буквы верных ответов учащиеся записывают в тетради и дублируют на доске. Итогом работы всех групп будет предложение на английском языке, которое позволит
сразу   увидеть   ошибки,   допущенные   учащимися,   и   затем   будет   использовано   на   этапе
рефлексии. Каждая группа записывает по 7 букв этого предложения:
|Everyon|e and eve|rything| around y|ou is you|r teache|r (последняя буква дописана)
«Каждый и все вокруг тебя – твой учитель».
Маршрутный лист группы
Часть I
Используя тренажерную карту, выполните последовательно задания 1  6 на примере

веществ вашей группы и решите любую из трех предложенных задач (по вашему выбору).

Последовательно сверяйте результат выполнения заданий с листом ответов. Букву,
которой закодирован верный ответ, записывайте на полях тетради и на доске. Внимание!
Вы имеете право на помощь консультантовэкспертов.

После   выполнения   заданий   первой   части,   когда   все   группы   запишут   буквы
выбранных ответов на доске, мы получим предложение на английском языке. Если все
группы выполнили задание верно, мы сможем прочесть предложение. Максимальное число
баллов – 10.
Тренажерная карта
№ П/П
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1 группа
CuCl2
KOH
HBr
Zn(OH)2
CaO
P2O5
Ba(NO3)2
Fe2O3
H2SO4
AgCl
H2SiO3
Na2CO3
Fe(OH)3
SO3
Na3PO4
2 группа
CO2
BaSO4
Ca(OH)2
HCl
Na2SO4
H3PO4
SiO2
KNO3
Cu(OH)2
Li2O
K2CO3
Ba(OH)2
Fe(OH)2
CuO
Fe(NO3)2
3 группа
SO2
ZnCl2
HI
NaOH
H2CO3
CuO
MgSO4
Ba(NO3)2
PbS
Ag2O
H2SO4
Na2CO3
Na2O
Ni(OH)2
CaS
4 группа
H2S
Na2SO4
N2O5
MgO
CaCl2
Ba(OH)2
K2CO3
KBr
HCl
Cu2O
H3PO4
CO2
NaOH
Fe(OH)3
Na2SiO3
5 группа
Al2O3
Zn(NO3)2
MgCl2
CaO
HF
SO3
KOH
BaCl2
Fe(OH)3
H2SO4
Na2CO3
P2O5
Cu(OH)2
LiOH
Ca3(PO4)2
6 группа
NaBr
Ba(NO3)2
HNO3
CO2
ZnSO4
HgO
HCl
K2CO3
K3PO4
Cr(OH)2
H2S
SO2
Fe(OH)2
KOH
CaCO3
1. Укажите, какой тип связи в соединении вашей группы.
2. Распределите все вещества вашей группы на электролиты и неэлектролиты.
3. Распределите все веществаэлектролиты вашей группы на сильные и слабые.
4. Запишите уравнения диссоциации всех сильных электролитов вашей группы. 5.   Запишите   уравнения   (молекулярные,   ионные)   реакции,   которые   возможны   между
веществамиэлектролитами вашей группы и при этом выделяется газ.
6.   Запишите   молекулярные   и   полные   ионные   уравнения,   отражающие   взаимодействие
между веществамиэлектролитами вашей группы согласно краткому уравнению: H+ + OH =
H2O.
Задача 1 группы. 1. Для приготовления  раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% была взята щелочь массой 30 г. Найдите массу воды, понадобившуюся для
приготовления раствора. N – 120 г, K – 70 г.
   2. После упаривания раствора хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 10%
масса раствора уменьшилась на 50 г. Определите массовую долю соли во вновь полученном
растворе. N – 11,4%, K – 15%.
     3. Достаточно ли 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 12% для
полной   нейтрализации   катионов   водорода   в   100   г   раствора   хлороводорода   с   массовой
долей растворенного вещества 12%? N – нет, K – да.
Задачи 2 группы. 1. Для приготовления раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% была взята щелочь массой 30 г. Найдите массу воды, понадобившуюся для
приготовления раствора. А – 300 г, Е – 120 г.
   2. После упаривания раствора хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 10%
масса раствора уменьшилась на 50 г. Определите массовую долю соли во вновь полученном
растворе. А – 17%, Е – 11,4%.
     3. Достаточно ли 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 12% для
полной   нейтрализации   катионов   водорода   в   100   г   раствора   хлороводорода   с   массовой
долей растворенного вещества 12%? А – да, K – нет.
Задача 3 группы. 1. Для приготовления  раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% была взята щелочь массой 30 г. Найдите массу воды, понадобившуюся для
приготовления раствора. Q – 120 г, K – 80 г.
   2. После упаривания раствора хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 10%
масса раствора уменьшилась на 50 г. Определите массовую долю соли во вновь полученном
растворе. Q – 11,4%, K – 13%.
     3. Достаточно ли 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 12% для
полной   нейтрализации   катионов   водорода   в   100   г   раствора   хлороводорода   с   массовой
долей растворенного вещества 12%? Q – нет, K – да.
Задача 4 группы. 1. Для приготовления  раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% была взята щелочь массой 30 г. Найдите массу воды, понадобившуюся для
приготовления раствора. Y – 120 г, B – 300 г.
   2. После упаривания раствора хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 10%
масса раствора уменьшилась на 50 г. Определите массовую долю соли во вновь полученном
растворе. Y – 11,4%, B – 15%.
     3. Достаточно ли 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 12% для
полной   нейтрализации   катионов   водорода   в   100   г   раствора   хлороводорода   с   массовой
долей растворенного вещества 12%? Y – нет, B – да. Задача 5 группы. 1. Для приготовления  раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% была взята щелочь массой 30 г. Найдите массу воды, понадобившуюся для
приготовления раствора. U – 120 г, A – 300 г.
   2. После упаривания раствора хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 10%
масса раствора уменьшилась на 50 г. Определите массовую долю соли во вновь полученном
растворе. U – 11,4%, A – 15%.
     3. Достаточно ли 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 12% для
полной   нейтрализации   катионов   водорода   в   100   г   раствора   хлороводорода   с   массовой
долей растворенного вещества 12%? U – нет, A – да.
Задача 6 группы. 1. Для приготовления  раствора гидроксида натрия с массовой долей
щелочи 20% была взята щелочь массой 30 г. Найдите массу воды, понадобившуюся для
приготовления раствора. E – 120 г, O – 130 г.
   2. После упаривания раствора хлорида натрия массой 400 г с массовой долей соли 10%
масса раствора уменьшилась на 50 г. Определите массовую долю соли во вновь полученном
растворе. E – 11,4%, O – 13%.
     3. Достаточно ли 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 12% для
полной   нейтрализации   катионов   водорода   в   100   г   раствора   хлороводорода   с   массовой
долей растворенного вещества 12%? E – нет, O – да.
Ответы:
№
задания
1
2
3
4
5
6
задача
Часть II
1 группа
2 группа
3 группа
4 группа
5 группа
6 группа
Е – 5п, 4и,
6и,п
V – 11/4
E – 7/4
R  13
Y=   3+12;
9+12
O = 2+3;
2+9
N – 120  г,
11,4%; нет
Е – 4п, 2и,
9и, п
A – 11/4
N – 7/4
D  12
E   =   4+11;
6+11
V = 3+4;
4+12
E   –   120  г,
11,4%; нет
R – 4п, 6и,
5и, п
Y – 11/4
T – 7/4
H  12
I = 3+12;
11+12
N = 3+4;
4+11
G      120  г,
11,4%; нет
А – 5п, 5и,
6и, п
R – 11/4
O – 8/3
U  13
N = 7+9;
7+11
D = 9+6;
9+13
Y    120  г,
11,4%; нет
О – 5п, 4и,
6и, п
U – 11/4
I – 7/4
S  12
Y=10+11;
5+11
O = 7+10;
10+14
U    120  г,
11,4%; нет
R – 5п, 2и,
8и, п
T – 11/4
E – 8/4
A  13
H = 3+8;
7+8
H= 3+14;
7+14
E    120  г,
11,4%; нет
   Объединитесь с любой другой группой – теперь вы труппа театра пантомимы. Вам будет
предложено   изобразить   один   из   процессов,   связанных   с   темой   ТЭД.   Выберите   нового
ведущего (режиссера) труппы. Он вытянет ваш фант из черного ящика, и вам дается три
минуты на постановку пантомимы. За идеальное отражение сути процесса труппа получает
максимальный балл – 10. В момент показа пантомимы две другие группы – зрители –
должны догадаться и дать объяснение тому, что вы изображаете. Оценка пантомимы дается
группой консультантовэкспертов с учетом мнения группы зрителей.
Карточкизадания «Театр пантомимы» 1.   Вам   предлагается   изобразить   механизм   электролитической   диссоциации   веществ   с
ионным типом связи.
2.   Вам   предлагается   изобразить   механизм   электролитической   диссоциации   веществ   с
ковалентным полярным типом связи.
3. Вам предлагается изобразить механизм реакции ионного обмена.
Часть III

  Теперь   вернитесь   к   исходному   составу   групп,   и   вам   будет   предложено
экспериментальное задание. Ведущий тянет фант и, получив набор реактивов, в течении
двух минут вы проводите эксперимент и готовите его обоснование. Максимальный балл –
10, группа получает в случае грамотного и полного проведения и обоснования результатов
эксперимента. Оценку выставляет группа консультантовэкспертов.
1   группа:   докажите   наличие   или   отсутствие   в   предложенном   вам   растворе   щелочи.
Результат эксперимента прокомментируйте записью соответствующего уравнения.
2   группа:   докажите   наличие   или   отсутствие   в   предложенном   вам   растворе   кислоты.
Результат эксперимента прокомментируйте записью соответствующего уравнения.
3   группа:   докажите   наличие   или   отсутствие   в   предложенном   вам   растворе   щелочи.
Результат эксперимента прокомментируйте записью соответствующего уравнения.
4   группа:   докажите   наличие   или   отсутствие   в   предложенном   вам   растворе   кислоты.
Результат эксперимента прокомментируйте записью соответствующего уравнения.
5   группа:   докажите   наличие   или   отсутствие   в   предложенном   вам   растворе   щелочи.
Результат эксперимента прокомментируйте записью соответствующего уравнения.
6   группа:   докажите   наличие   или   отсутствие   в   предложенном   вам   растворе   кислоты.
Результат эксперимента прокомментируйте записью соответствующего уравнения.
Часть IV
   Полученную вами сумму баллов разделите на шесть – это и есть истинная оценка работы
группы.   Выставьте   оценку   согласно   личному   вкладу   каждого   в   работу   группы   и
сформируйте компромиссную оценку каждого члена группы.
Рефлексия и подведение итогов:
1.   Согласны ли вы с мыслью, высказанной автором? Как вы ее понимаете?
    Кто был вашим учителем сегодня?
    Были ли вы в роли учителя?
    Способствовала ли такая форма организации урока лучшему усвоению знаний?
2. А каким было ваше настроение на уроке? Отметьте, как изменялось ваше настроение в
течение урока с  помощью забавных рожиц, добавив только одну деталь к рисунку. начало урока               середина урока                конец урока

file_name: Обобщение и систематизация знаний по теме. Растворы. Свойства растворов элект.docx

description: начало урока               середина урока                конец урока

intro:
В ходе предлагаемого занятия решаются важные задачи:
1.	обобщить и систематизировать знания по теме «Растворы. Свойства растворов электролитов»;
2.	установить уровень усвоения учащимися теоретико-понятийного аппарата темы;
3.	развивать мировоззренческие взгляды учащихся через совершенствование интеллектуальных умений анализа, синтеза, сравнения, выделения главного и обобщения изученного материала;
4.	воспитывать  у учащихся коммуникативные потребности учащихся через умение высказывать свою тоску зрения, аргументировать ее, давать критическую оценку мнению других.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Викторина по сказкам М. Горького (для учащихся начальной школы)
1. Как живет молодежь у воробьев? (Так же как и у людей, молодежь живет своим
умом)
2. Что говорил Пудик о земле? (Чересчур черна, чересчур)
3. Почему, по мнению Пудика, у человека крыльев нет? (Он думал, что их оборвала
кошка и остались одни косточки)
 4. Изза чего Пудик вывалился из гнезда? (Он сидел на самом краю гнезда, распевал
свои стихи и вывалился)
5. Чем пожертвовала мама ради спасения сына? (Своим хвостом)
6. Что произошло с самоваром? (Самовар распаялся и развалился на кусочки)
7. О чём мечтал самовар? (Чтоб луну сняли с неба и сделали из неё поднос для него)
8. Где находился самовар? (В маленькой комнате стоял на столе у окна)
9. Почему дети в лес убежали? (Они боялись, что Иван их искрошит в похлебку)
10. Как вначале выполнял Иван указание хозяев «стеречь дверь»? (Снял дверь с
петель, взвалил ее на плечи себе и пошел в лес)
11. О чем просила медведица Ивана? (Подика набери малины лесной, – детишки
проснутся, я их вкусненьким угощу)
12. Чему удивился Евсейка, когда оказался на морском дне? (Он удивился тому, что
рыбы разговаривали)
13.   Кого   встретил   Евсейка,   оказавшись   на   морском   дне?   (Морскую   звезду,
лангустов, краба, креветок, морскую черепаху)

file_name: Викторина по сказкам Горького.doc

intro:
Викторина по сказкам М. Горького (для учащихся начальной школы)

Исходя из своих творческих принципов, Горький выступил инициатором создания в детской литературе особого типа литературной сказки, в которой присутствовал научно-познавательный потенциал. В сказках «Воробьишко» (1912), «Случай с Евсейкой» (1912), «Самовар» (1913), «Про Иванушку-дурачка» (1918), «Яшка» (1919) Максим Горький продолжил работу над детской сказкой нового типа, в содержании которой особая роль принадлежала познавательному элементу.

библиотека

group: Управление


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тема   урока:   Оксиды,   их   классификация.   Свойства   оксидов   в   свете   теории
электролитической диссоциации.
Задачи:
1. углубить, закрепить, обобщить и систематизировать знания учащихся об оксидах;
2. сформировать   представление   о   классификации   оксидов,   их   свойствах   в   свете
теории электролитической диссоциации;
3. развивать практические умения записи уравнений химических реакций, постановки
химического эксперимента;
4. воспитывать у учащихся экологическую культуру, культуру общения.
Мотивация и целеполагание:
На демонстрационном столе – огнетушитель и бутылка газированной воды. Вопрос

учащимся «Есть ли чтонибудь общее между этими предметами?»
Изучение нового материала:

Давайте   вспомним,   что   оксиды   –   это   сложные   вещества,   состоящие   из   двух
элементов, одним из которых является кислород в степени окисления 2. Следовательно,
оксиды   –   это   бинарные   соединения.   По   агрегатному   состоянию   они   бывают   жидкими,
примером такого оксида является вода, или оксид водорода, примером твердого оксида
является   уже   известный   вам   оксид   кремния   (IV),   или   песок,   а   также   различные
разновидности   кварца;   примером   газообразных   оксидов   являются   углекислый   газ,   или
оксид углерода (IV), а также угарный газ, или оксид углерода (II).

  По   химическим   свойствам   оксиды   делятся   на   солеобразующие   и
несолеобразующие. Несолеобразующие оксиды не реагируют с кислотами и основаниями, а
также   не   образуют   солей.   К   несолеобразующим   оксидам   относятся   такие   оксиды,   как
оксид углерода (II) – CO, оксид азота (I) – N2O и оксид азота (II) – NO. К солеобразующим
оксидам относятся основные, амфотерные и кислотные.

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. К основным
оксидам   относятся   оксиды   металлов  I  и  II  A  группы,   а   также   оксиды   металлов   с
небольшими степенями окисления (+1, +2). Кроме того, все основные оксиды являются
твёрдыми веществами. Например, оксид магния  (MgO) – это основный оксид, потому что
магний – металл II A группы, ему соответствует основание Mg(OH)2. CrO – тоже основный
оксид, т.к. у хрома степень окисления в данном случае +2, этому оксиду соответствует
основание   –  Cr(OH)2.  Na2O  –   основный   оксид,   т.к.   натрий   –   металл  I  A  группы,   ему
соответствует основание NaOH.
Основные оксиды вступают в реакции обмена с кислотами. При этом образуется

соль   и   вода.   Для   того   чтобы   в   этом   убедиться,   проведём   эксперимент:   поместим   в
пробирку немного порошка оксида меди (II), как видите, он чёрного цвета, в эту пробирку
нальём  раствора  серной  кислоты  и  слегка  нагреем.  Постепенно  проходит  реакция,  т.к.
порошок   начинает   растворяться.   Чтобы   убедиться   в   том,   что   в   результате   реакции
образуется соль, несколько капель содержимого пробирки поместим на предметное стекло
и выпарим, после чего на стекле появляются кристаллы соли.
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
     Основные оксиды вступают в реакции соединения с кислотными оксидами, при этом
образуются соли. Например, при взаимодействии оксида натрия с оксидом фосфора (V) образуется соль – фосфат натрия, в результате взаимодействия оксида магния с оксидом
серы   (VI)   образуется   соль   –   сульфат   магния,   а   при   взаимодействии   оксида   кальция   с
оксидом углерода (IV) образуется соль – карбонат кальция.
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + CO2 = CaCO3
  Основные оксиды вступают в реакции соединения с водой с образованием щелочей. Если
образуется нерастворимое основание, то такая реакция не идёт. Например, если мы нальём
в две пробирки воды и капнем туда несколько капель лакмуса, а затем  поместим в первую
пробирку оксид кальция, а в другую оксид меди (II), то реакция у нас идёт только в первой
пробирке, т.к. образовалась щёлочь и лакмус изменил свою окраску на синюю, во второй
пробирке   изменений   нет,   т.к.   оксид   меди   (II)   не   реагирует   с   водой,   ведь  Cu(OH)2  –
нерастворимое в воде основание (см. рис. 144).
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2O = Ca2+ + 2OH
CuO + H2O ≠

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. К кислотным
оксидам   относятся   оксиды   неметаллов   и   оксиды   металлов   с   большими   степенями
окисления. Например, оксиду азота (V) соответствует азотная кислота, оксиду фосфора
(V) – фосфорная кислота, оксиду серы (IV) – сернистая кислота, оксиду серы (VI) – серная
кислота, оксиду кремния (IV) – кремниевая кислота, оксиду углерода (IV) – угольная
кислота,  оксиду  хрома (VI) – хромовая кислота, оксиду марганца (VII) – марганцевая
кислота.
3
N2O5
P2O5
SO2
SO3
SiO2
CO2
CrO3
Mn2O7
→
 HNO
 H→ 3PO4
 H→ 2SO3
 H→ 2SO4
 H→ 2SiO3
 H→ 2CO3
 → H2CrO4
 → HMnO4
   Кислотные оксиды вступают в реакции обмена с основаниями, при этом образуется соль
и   вода.   Если   через   пробирку   с   известковой   водой   пропустить   углекислый   газ,   то
известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3
CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3
 + H↓
 + H↓
2O
2O

Кислотные оксиды вступают в реакции соединения с основными оксидами, при этом
образуются соли. Например, в результате взаимодействия оксида серы (IV) и оксида калия
образуется соль – сульфит калия, в результате взаимодействия оксида кремния (IV) с
оксидом натрия при нагревании, образуется соль – силикат натрия, при взаимодействии
оксида азота (V) с оксидом бария, образуется соль – нитрат бария.
SO2 + K2O = K2SO3
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2

Кроме этого, кислотные оксиды вступают в реакции соединения с водой, при этом
образуются кислоты, однако эти реакции возможные, если оксид растворим в воде (см. рис.
145).   Для этого подтверждения,   нальём в одну пробирку дистиллированной воды, а в
другую   –   раствор   углекислого   газа   (газированной   воды).   В   первую   пробирку   добавим
оксида кремния (IV). А затем в каждую из пробирок добавим несколько капель лакмуса. В
первой пробирке изменений нет, а во второй лакмус окрасился в красный цвет, значит, во второй пробирке кислота. В первой пробирке кислоты не образовалось, потому что оксид
кремния (IV) не растворим в воде.
SiO2 + H2O ≠
CO2 + H2O
 ↔ H2CO3
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
 Какие вещества называются оксидами?
 Какие группы оксидов вам известны?
 Дайте определение оксидов каждой группы.
   Какие   химические   свойства   основных   и   кислотных   оксидов   вам   известны?   К   каким
классам веществ относятся образованные при этом вещества?
   2. Лабораторный опыт.
    3. Игра «Не вижу, но слышу». Учитель читает утверждения, а учащиеся, которые в это
время сидят с закрытыми глазами, на каждое верное утверждение поднимают руку. Глаза
закрывают для того, чтобы впереди сидящие не влияли на мнение остальных. По числу
поднятых рук можно судить о степени усвоения изученного.
 Существуют следующие группы оксидов: а) кислотные, б) основные, в) амфотерные.
 Кислотные оксиды реагируют с: а) водой, б) основаниями, в) основными оксидами.
 Основные оксиды реагируют с: а) водой, б) кислотами; в) кислотными оксидами.
Закрепление и контроль знаний:
     1. Из предложенного списка выпишите кислотные и основные оксиды и назовите их:
NaOH, CO2, HNO3, CaO, NaCl, SO3, N2O5, MgO, CuCl2.
     Ответ:  кислотные оксиды (CO2  – оксид углерода (IV),  SO3  – оксид серы (VI),  N2O5  –
оксид азота (V)); основные оксиды (CaO – оксид кальция, MgO –оксид магния).
    2. Запишите формулы оксидов, соответствующих следующим кислотам: H2SO4, H2CO3,
H2SO3, H3PO4. Назовите оксиды.
   Ответ:
H2SO4 – SO3 (оксид серы (VI));
H2CO3 – CO2 (оксид углерода (IV));
H2SO3 – SO2 (оксид серы (IV));
H3PO4 – P2O5 (оксид фосфора (V)).
2
 ?→
 Ba(OH)
 ?→
 ?→
   3. Закончите предложенные уравнения реакций, укажите их тип, назовите образующиеся
вещества.
SO3 + H2O
→
BaO + ?
MgO + HCl
BaO + CO2
   Ответ:
SO3 + CaO = CaSO4   (реакция соединения, сульфат кальция)
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (реакция обмена, сульфат натрия и вода)
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (реакция обмена, хлорид магния и вода) BaO + CO2 = BaCO3 (реакция соединения, карбонат бария).
     4. С какими из предложенных веществ:  H2SO4,  NaCl,  NaOH,  P2O5  будут реагировать
оксид лития и оксид серы (IV). Запишите возможные реакции.
   Ответ:
Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O
3Li2O + P2O5 = 2Li3PO4
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Что нового об оксидах вы сегодня узнали?
   2. Как бы вы оценили свой уровень знаний по теме урока?
   а) высокий; б) средний; в) низкий.
   3. Если вы выбрали б) или в), то что помешало вам усвоить материал на высоком уровне?
Домашнее задание:
    I уровень: §41, упр. 1, 2, 3;
    II уровень: тоже + упр. 4, 5.

file_name: Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической д.docx

intro:
В ходе предлагаемого занятия решаются важные задачи:
1.	углубить, закрепить, обобщить и систематизировать знания учащихся об оксидах;
2.	сформировать представление о классификации оксидов, их свойствах в свете теории электролитической диссоциации;
3.	развивать практические умения записи уравнений химических реакций, постановки химического эксперимента;
4.	воспитывать у учащихся экологическую культуру, культуру общения.

title: Конспект урока химии на тему: Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тема урока: Окислительновосстановительные реакции.
Задачи:
закрепить понятие «степень окисления»;
1.
2. осуществить   контроль   сформировнности   умения   определять   степени   окисления
элементов в бинарных соединениях, в соединениях, состоящих из трех элементов;
3. сформировать представление об окислителе и восстановителе, про окислительно
восстановительные процессы с точки зрения перехода электронов;
4. продолжить   развитие   и   совершенствование   основных   мыслительных   операций
(анализ, синтез, сравнение, обобщение);
5. воспитывать культуру общения.
Мотивация и целеполагание:
Напоминаем учащимся, что они уже знакомы   с различными типами химических

реакций: соединения, разложения, замещения, обмена; химическими свойствами веществ
различных классов.

Ребята, мы с вами классифицировали реакции по различным признакам. Но сейчас
мы   познакомимся   с   реакциями,   в   результате   которых   атомы   химических   элементов
изменяют свою степень окисления.
Изучение нового материала:
  Сравним   две   реакции:   первая   реакция   –   взаимодействие   гидроксида   натрия   с

соляной кислотой.
NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Расставим степени окисления у всех атомов. У натрия  степень окисления +1, у
кислорода 2, у водорода +1, в соляной кислоте у водорода степень окисления +1, а у
хлора 1. В хлориде натрия у натрия степень окисления +1, у хлора 1, в  воде у водорода
степень   окисления   +1,   у   кислорода   2.   Как   видно,   атомы   химических   элементов   не
изменили свои степени окисления.
Сравним вторую реакцию – взаимодействие магния с соляной кислотой.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
.↑

У магния степень окисления нуль, т.к. это простое вещество, у водорода в соляной
кислоте +1, у хлора 1, в хлориде магния у магния степень окисления +2, у хлора 1, у
водорода, как простого вещества степень окисления равна нулю. Следовательно, в данной
реакции   магний   и   водород   изменили   свои   степени   окисления:   магний   с   нуля  до   +2,  а
водород с  +1 до нуля. Т.е.  каждый атом  магния отдал два электрона, а каждый  атом
водорода принял по одному электрону.
0                +2
 → Mg
Mg  2ē
+1            0
 → H2
2H + 2ē

Эти   химические   реакции,   в   результате   которых   происходит   изменение   степеней
окисления   атомов   химических   элементов   или   ионов,   называют   окислительно
восстановительными реакциями.

Процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами называется
восстановлением.   Степень   окисления   при   этом   понижается.     В   нашем   случае   атомы
водорода присоединяют электроны и понижают свою степень окисления, т.е. этот процесс является восстановлением. Например, атомы неметаллов могут присоединять электроны и
превращаться при этом в отрицательные ионы, т.е. они восстанавливаются. Так атом серы
может присоединить два электрона и превратиться в сульфидион, где степень окисления
серы 2.
                                                                       0            2
 → S
S + 2ē

    Электроны   могут   присоединяться   и   к   положительным   ионам,   которые   при   этом
превращаются   в   нейтральные   атомы   или   положительные   ионы,   у   которых   степень
окисления понижается.
                                                                     +3
0
 → Fe
                                                                     +3              +2
 → Fe
Fe + 3ē
Fe + 1ē
  Т.е. ион железа (III) и атом серы являются окислителями. Т.о., атомы, ионы или

молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.
Процесс   отдачи   электронов   атомами,   ионами   или   молекулами   называется

окислением.   При   этом   степень   окисления   повышается.
  Атомы   металлов   отдают
электроны, превращаются при этом в положительные ионы, т.е. они окисляются. Например,
атом кальция отдает два электрона и превращается в ион кальция, со степенью окисления
+2.
0               +2
 Са→
Са  2ē
     Отдавать электроны могут также и отрицательные, и положительные ионы. Например,
сульфид ион отдает два электрона и превращается в атом серы, или ион железа (II) отдает
один электрон и превращается в ион железа (III).

   Атомы, ионы или молекулы, которые отдают электроны, называют восстановителями. В
нашем случае, это сульфидион и ион железа (II).

противоположных процессов – окисления и восстановления.
    Все   окислительновосстановительные   реакции   представляют   собой   единство   двух

Рассмотрим   реакцию   взаимодействия   алюминия   с   серой.   В   нашем   случае   атом
алюминий отдает три электрона и становится ионом алюминия со степенью окисления +3.
Т.е. он является восстановителем, при этом он повышает свою степень окисления, а сам он
окисляется.   Атом   серы,   напротив,   принимает   два   электрона,   понижает   свою   степень
окисления   и   превращается   в   сульфидион,   где   степень   окисления   серы   2.   Атом   серы
является окислителем, т.е. он восстанавливается.

2            0
 → S
S  2ē
+2             +3
Fe  1ē
 → Fe В   окислительновосстановительных   реакциях   число   электронов,
  отдаваемых
восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается
электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных
уравнений   процессов   окисления   и   восстановления.   Например,   при   записи   уравнения
реакции алюминия и серы над каждым атомом и ионом ставят степени окисления.
                                                                     0     0     +3 2
Al + S = Al2S3
А в электронных уравнениях указывают число отдаваемых и принимаемых электронов,
указывают восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления.
Al  3ē
S + 2ē
 → Al   2 восстановитель; окисление
 → S     3 окислитель; восстановление
Молекулярное уравнение этой реакции записать несложно, т.к. коэффициенты для него
будут взяты из электронных уравнений.
2Al + 3S = Al2S3
Так, перед алюминием будет стоять коэффициент 2, а перед серой – 3.
Попробуем   расставить   коэффициенты   методом   электронного   баланса   в   более   сложной
реакции.   Как   вы   помните,   азотная   кислота   любой   концентрации   и   концентрированная
серная   кислота   реагирует   с  металлами   иначе,  чем   другие   кислоты.     Запишем   реакцию
взаимодействия   серебра   с   разбавленной   азотной   кислотой.   В   результате   реакции
образуется соль – нитрат серебра (I), оксид азота (II) и вода. Укажем степени окисления у
атомов и ионов.
 → AgNO3 + NO  + ↑ H2O
Ag
  + HNO3
 Подчеркнем знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления. В нашем
случае   –   это   серебро   и   азот.   Составим   электронные   уравнения,   отразив   процессы
восстановления и окисления.
   Ag  1ē
   N + 3 ē
 → Ag
 → N
3 восстановитель; окисление
1 окислитель; восстановление
В   реакциях   между   металлом   и   кислотой,   коэффициенты   ставят,   как   правило,   сначала
перед продуктами реакции, а затем перед исходными веществами. Значит, перед формулой
нитрата серебра (I) ставим коэффициент 3, а перед оксидом азота (II) коэффициент 1.
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
Следовательно,   и   перед   формулой   серебра   в   левой   части   уравнения   нужно   поставить
коэффициент 3.   Считаем число атомов азота после реакции, 4 атома, до реакции один
атом, значит, перед формулой азотной кислоты нужно поставить коэффициент 4. Считаем
число   атомов   водорода   в   левой   части   уравнения,   их   –  4,   в   правой   –  2,   значит,   перед формулой   воды   нужно  поставить   коэффициент   2.  Считаем   число   атомов  кислорода:   в
левой части 12, в правой тоже, теперь мы можем поставить знак равенства вместо стрелки.
Зная степень окисления атомов химических элементов нетрудно предсказать окислителем
или восстановителем будет элемент или вещество. Например, в азотной кислоте (HNO3)
степень окисления азота максимальная +5, следовательно, он «потерял» все электроны,
поэтому   азотная   кислота   будет   проявлять   только   окислительные   свойства.   В   аммиаке
(NH3)   степень   окисления   азота   минимальная   3,   т.е.   он   не   может   больше   принимать
электроны и может быть только восстановителем. В оксиде азота (II) степень окисления
азота +2, т.е. является промежуточной, поэтому он может проявлять и восстановительные,
и окислительные свойства.
Наиболее важными восстановителями являются активные металлы, водород (H2), уголь,
оксид  углерода  (II) –  CO, сероводород –  H2S, аммиак  (NH3) и  др. Наиболее важными
окислителями являются: кислород (O2), галогены, азотная кислота (HNO3), серная кислота
(H2SO4), перманганат калия (KMnO4) и др.
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
   2. §44, упр. 1, 3.
Закрепление и контроль знаний:
   1. Укажите процессы окисления и восстановления:
 Mg→ +2;
а) Mg0  2ē
б) S0  4ē
в) S0 + 2ē
г) F2
0 + 2ē
д)  Cu0  2ē
е) Mn+7 +5ē
   Ответ: а, б, д – окисление, в, г, е – восстановление.
 S→ +4;
 S→ 2;
 2F→ 1;
 Cu→ +2;
 Mn→ +2.
;↑
   2. В приведенных уравнениях химических реакций укажите окислитель и восстановитель,
а также число и направление перемещения электронов:
   а) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
   б) 2Al + 3Br2 = 2AlBr3;
   в) 2Mg + O2 = 2MgO;
   г) CuO + H2 = Cu + H2O.
   Ответ:
а) Zn0 + 2H+1 Cl = Zn+2 Cl2 + H2
б) 2Al0 + 3Br2
в) 2Mg0 + O2
г) Cu+2 O + H2
1; (алюминий – восстановитель, бром – окислитель)
0 = 2Al+3 Br3
0 = 2Mg+2 O2; (магний – восстановитель, кислород – окислитель)
0 = Cu0 + H2
 O; (водород – восстановитель, медь – окислитель).
; (цинк – восстановитель, водород –окислитель)
+1
0
↑
    3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций методом электронного
баланса, укажите восстановитель и окислитель, процессы окисления и восстановления:
   а) Ca + HCl = CaCl2 + H2
   б) K + S = K2S;
   в) KNO3 = KNO2 + O2
;↑
;↑ г) Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu;
   д) S + O2 = SO2;
   е) Mg(NO3)2 = MgO + NO2 + O2
.↑
Рефлексия и подведение итогов:
     1. Составление графикарефлексии (индивидуально на каждого учащегося). Задание.
Оцените свои знания о каждом конкретном понятии по десятибалльной системе. Если ваш
график неуклонно идёт вниз – материал вами не усвоен. Если выстроенный вами график
представляет линию, лежащую выше отметки «6», то ваши знания достаточны.
балл
элементы знаний
Баллы: 2, 4, 6, 8, 10; элементы знаний: с.о., окль, востль, восстие, окие, ОВР.
Домашнее задание:
   I уровень: §44, упр. 46;
   II уровень: тоже + упр. 7, 8.

file_name: Окислительно-восстановительные реакции.docx

intro:
В ходе данного урока решаются важные задачи:
1.	закрепить понятие «степень окисления»;
2.	осуществить контроль сформировнности умения определять степени окисления элементов в бинарных соединениях, в соединениях, состоящих из трех элементов;
3.	сформировать представление об окислителе и восстановителе, про окислительно-восстановительные процессы с точки зрения перехода электронов;
4.	продолжить развитие и совершенствование основных мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, обобщение);
5.	воспитывать культуру общения.

title: Конспект урока химии на тему: "Окислительно-восстановительные реакции".


extracted_text:
МБОУ Митрофановская СОШ Кантемировского муниципального района
Воронежской области
Форма проведения: занятие  практикум
Возраст детей – 12 16 лет
Подготовила и провела
Учитель химии, биологии
Руководитель ШНО «Родничок»
Зябкина Ольга Алексеевна
2018 год
Тема: Практикум по ландшафтному проектированию территории школьного двора.
Цель:  Изучить   краткие   сведения   об   основных   этапах   ландшафтного   проектирования   территорий:
генеральный план, дендроплан, составление ассортиментных ведомостей, посадочных чертежей, проектов
цветников,   а   также   познакомиться   с   общими   вопросами   ландшафтоведения,   в   том   числе   и   методами
исследований ландшафтов. Научиться  проектировать для конкретной территории дендроплан, цветники,
ассортиментные ведомости, гаммы декоративности. А также составить примерный план мероприятий по
реализации проекта по ландшафтному дизайну территории школьного двора.
Оборудование:  литература   по   теории   ландшафтного   дизайна,   план   территории   школьного   двора,
фотографии цветущих декоративных растений в различные сезоны года, чертежные принадлежности.
Форма проведения занятия: практикум.
Возраст учащихся: 1214 лет.
1. Теоретический блок.
Ход занятия А. Знакомство с вопросами ландшафтного проектирования.
ВОПРОСЫ ЛАНДШАФТНОГО ПРОЕКТИРОВАНИЯ.
Проектирование ландшафтного дизайна – самый ответственный и важный этап на пути создания
благоустроенной территории.
Ландшафтный проект  участка – это основной документ, которым руководствуются специалисты
по благоустройству и озеленению, строители и архитекторы. Ландшафтное проектирование участка – это
надежный способ точно рассчитать необходимое количество строительного или посадочного материала и
избежать лишних расходов.
Разрабатывая проекты ландшафтного дизайна территории, специалисты учитывают индивидуальные
особенности каждого участка, и в зависимости от этого определяется, какие документы и чертежи войдут
в проект озеленения участка.
Необходимая   для   реализации   проекта документация определяется   индивидуально,   с   учетом
особенностей участка и поставленных целей.
Как правило, в большинство проектных документов входят: генеральный план, разбивочный чертёж
территории,   различные   схемы   размещения   покрытий,   освещения,   дренажа,   канализации   и   т.д.   А   для
озеленения   территории   очень   важны   дендроплан,   ассортиментные   ведомости,   посадочные   чертежи,
проекты цветников, розариев, миксбордеров, проекты малых архитектурных форм, смету расходов.
Генеральный план.
Генеральный   план   –   основной   документ,   отражающий   все   тонкости   ландшафтного   дизайна.
Генеральный план содержит информацию о расположении  существующих  и проектируемых  элементов
благоустройства   и   озеленения   участка:   зданий   и   сооружений, водных   объектов,   дорожнотропиночной
сети, а также посадок деревьев, кустарников и цветников.  Прорисовываются дорожки, все зоны участка,
цветники,   газонов   и   прочих   объектов.   На   основе   генерального   плана   составляются: дендроплан,
посадочный чертеж, ассортиментная ведомость и другие документы.
Дендроплан.

Дендрологический   план   представляет   собой   чертеж,   на   котором   отмечаются   все   растения,
высаживаемые на участке. Все существующие строения и зоны, а также дорожки и границы самого участка
также изображаются на дендроплане  с тем, чтобы все насаждения имели привязку к твердым покрытиям
или жестким линиям.
Профессионально   составленный   дендроплан,   учитывающий   важнейшие   факторы   композиции
растений   в   ландшафтном   проекте,   позволяет   добиться   желаемого   эффекта   от   участка,   создать
определенное настроение. Важно так составить дендроплан, чтобы растения совмещали в себе несколько
функций: были декоративными, обладали лечебными или другими полезными свойствами, а самое главное,
помогали организовывать пространство, или структуру озеленяемой территории.
Важным принципом выбора   растений для   дендроплана   является   их абсолютная   зимостойкость в
условиях региона, где реализуется дизайнерский проект.
Ассортиментная ведомость.
Ассортиментная   ведомость подробно   представляет   оптимальный   ассортимент   растений,
высаживаемых на участке. Перечень растений определяется в зависимости от поставленных дизайнерских
целей. Ассортиментная ведомость прилагается к дендроплану. В ней указываются все запланированные на
земельном участке растения по видам, декоративным формам и сортам. В ассортиментной ведомости
каждому растению присваивается порядковый номер, количество экземпляров каждого вида.
Все растения в ассортиментной ведомости объединяются по группам и записываются в следующем
порядке: хвойные деревья и кустарники; затем лиственные, плодовые деревья и кустарники; лианы.
Б. Знакомство с общими вопросами ландшафтоведения.
ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ЛАНДШАФТОВЕДЕНИЯ.
Наиболее общие определения предмета ландшафтоведение.
1 Ланшафтоведение – наука о ландшафтной оболочке Земли и ее структурных элементах. 2. Ланшафтоведение – наука о природных и природноантропогенных ландшафтах, их генезисе, эволюции,
структуре, динамике и функционировании.
3.   Ланшафтоведение   –   наука   о   ландшафтах,   как   ресурсовоспроизводящих   и   средообразующих
географических системах, обеспечивающих существование человека.
Основные понятия в ландшафтоведении.
1. Ландшафт.
2. Географическая оболочка.
3. Ландшафтное пространство.
4. Ландшафтная оболочка (сфера).
5. Природный территориальный комплекс.
6. Биосфера, ноосфера, витасфера.
Методы изучения ландшафтных комплексов.
Камеральный   метод  предполагает   сбор   и   обработку   литературных,   картографических   и   различных
фондовых   материалов,   связанных   с   выбранным   предметом   исследования.   Изучаются   труды   по   корам
выветривания,   геологическому   строению,   рельефообразующим   процессам   и   динамике   форм   рельефа,
климату, гидрологии, почвам, растительности и животному миру.
Описательный   метод  заключается   в   том,   что   исследователь   во   время   полевого   маршрута   или   на
стационаре,   проведя   предварительную   подготовку   (расчистку   геологического   обнажения,   закладку
почвенного   разреза   и   т.д.),   делает   описание   конкретного   комплекса      его   размеров,   конфигурации,
природных компонентов с их взаимосвязями и т.д.
Инструментальный метод исследования связан с определением влажности почв, снегомерной съемкой,
микроклиматическими,   геохимическими,   биофизическими   и   другими   наблюдениями   с   использованием
различных инструментов.
Экспериментальный   метод  –   это   наблюдение   за   природным   объектом,   у   которого   искусственно
изменены одно или несколько свойств. Для контроля выделяется аналогичный, но неизмененный объект.
Дистанционный метод  исследования связан с применением аэро и космических снимков. Используя
данный метод, можно получить сведения о распространении комплексов и их сезонной и многолетней
динамике.
Картографический   метод  связан,   с   составлением   ландшафтных   карт,   которые   являются   наглядным
источником пространственной информации, обладающим большими познавательными возможностями.
Математический  метод  – применение математических  знаний  (понятий  и моделей  различного рода,
математических операций и т.п.) для решения научных и прикладных задач географии.
В. Тестирование «Лучший знаток теории ландшафтного дизайна»
1.Ландшафтное искусство в Древнем Египте формировалось в стиле:
А) пейзажный;
Б) регулярные;
В) «современный регулярный»;
Г) «новый ландшафтный».
2.Отдельные приемы озеленения  перголы, аллеи, фигурная стрижка сформировались в садах:
А) Древняя Греция;
В) Средневековье;
Г) Древний Рим.
3.Обязательной принадлежностью сада в царской России являлись искусственно созданные рощи из:
А) кедра;
Б) березы;
В) дуба;
Г) сосны.
4.К концу какого века окончательно сформировались каноны русского паркостроительства?
А) 18 век;
Б) 20 век; В) 17 век;
Г) 16 век.
5.К естественным объектам ландшафтной архитектуры относятся:
А) живая изгородь;
Б) лесопарк;
В) роща;
Г) бульвар.
6.Парки по функциям подразделяются на:
А) общегородские;
Б) детские;
В) пойменные;
Г) мемориальные.
7.Типы вертикального озеленения это:
А) перголы;
Б) решетки;
В) миксбордеры;
8.Назовите растения для вертикального озеленения:
А) жимолость каприфоль;
Б) канна индийская;
В) сальвия блестящая;
Г) лимонник китайский.
9.Приближение зеленых насаждений от границы наружных стен до оси ствола деревьев составляет:
А) 1 метр;
Б) 5 метров;
В) 3 метра.
10.Приближение зеленых насаждений от грани наружных стен до кустарников составляет:
А) 5 метров;
Б) 2,5 метра;
В) 1,5 метра.
11.При посадке крупномеров с большим комом земли следует учитывать, что размер земляного кома
должен быть больше ствола пересаживаемого растения в:
А) 5 раз;
Б) 10 раз;
В) 15 раз.
12.Первые упоминания о розах, дошедшие до нас, восходя к истории:
А) Древней Индии и Китая;
Б) Античной Греции;
В) К шумерам за 2000 лет до нашей эры.
13.Парадизсад, изобилующий розами, птицами, фонтанчиками, небольшим затененными водоемами,
символизирующий рай на земле. Это было в:
А) Древнем Египте;
Б) Древнем Риме;
В) Древней Персии.
14.Топиарное искусство это: А) посадка деревьев и кустарников;
Б) фигурная стрижка деревьев и кустарников;
В) прививка деревьев и кустарников;
15.Долговечные растения – это растения с продолжительностью жизни более 100 лет. Отметьте
правильный ответ.
А) Липа; (более 500 лет)
Б) тополь; (до 100)
В) дуб; ( до 1000 лет)
Г) береза. (до 100)
2. Практический блок «Практикум по ландшафтному проектированию территории школьного
двора»
А. Проектирование дендрологического плана школьной территории.
Территории для реализуемых
дизайнерских проектов
Территории для перспективных
дизайнерских проектов
Зеленая аллея
Тротуары, дорожки Цветочные клумбы
Газоны
Контейнерные посадки
Древесные посадки (живая
изгородь)
Кустарниковые посадки
Подсобные помещения
Овощехранилище
Здание школы
Спортивные площадки
Б. Проектирование  форм цветочных клумб на территории школьного двора
В. Проектирование видового состава цветочных клумб Г. Проектирование ассортиментных ведомостей цветников
Пример ассортиментной ведомости цветника
№ п.п.
Наименование
растения
Колво
Источник поступления
1.
2.
3.
4.
5.
Розы
Астры
Сальвии
Петунии
Гравийные
композиции:
агератум
цинерария
петуния
бархатцы
50 шт.
200 шт.
50 шт.
40 шт.
10 шт.
30 шт.
25 шт.
30 шт.
Закупка +подарок выпускников
Выращены из семян посевом в открытый
грунт.
Закупка рассады в питомнике +
собственная рассада
Закупка рассады в питомнике +
собственная рассада
Выращен рассадным способом.
Выращена рассадным способом.
Выращена рассадным способом.
Выращены из семян посевом в открытый
грунт.
Д. Проектирование гамм декоративности по сезонам (примеры) Гамма № 1: Сальвия – астры – розы – цинерарии – бархатцы (сентябрь – октябрь)
Гамма № 2: Газон – Сальвия – Цинерария (апрель – август)
Гамма № 3: Газон – Цинерария – Сальвия (сентябрь – октябрь)
Гамма № 4: Газонная трава – Тюльпаны – Нарциссы (апрель – май)
Гамма № 5: Розы – бархатцы – золотарник – астра альпийская (сентябрь – октябрь)
Гамма № 6: Газонная трава – агератум – петунии – сальвии (апрель – май)
Е. Проектирование мероприятий по ландшафтному дизайну территории школьного
двора Февр
аль
-мар
т
2014
Янва
рь
-фев
раль
Октябрь
-декабр
ь 2013
1.
Организация
инициативно
й группы.
(СВ, Р)
2.
Выявление
наиболее
актуальных
проблем. (С,
А)
3.
Формулиров
ка целей и
задач
проекта.
(ИГ, Р)
5. Конкурс
среди
учеников на
лучшие
дизайнерские
проекты. (ИГ,
Р,СВ)
6.Распростра
нение
листовок по
реализации
проекта
среди
школьников,
родителей.
(ИГ, ПК)
7.Изучение
информации
по различным
источникам о
проектирован
ии, по
дизайнерским
Весн
а –
лето
201
4
8.
Экономическо
е обоснование
проекта.
(ПК,ИГ,СВ)
9.
Определение
возможностей
школы в
реализации
проекта.
(ПК,ИГ,СВ)
10.Привлечени
е спонсоров.
(ИГ,ПК,СВ)
11.Выставки
лучших
ученических
проектов.
(О,Ф,Р,Д)
12.
Организация
школьных
радиопередач
по рекламе
проекта.
(О,ИГ,СВ)
Второй этап:
14.Выращивание
рассады цветов в
зимне-весенний
период.
(ТР,ЦТА,Р,Ф)
15. Весенние
трудовые
десанты по
очистке клумб.
(ТР,ЦТА,К,Ф)
16. Разметка
клумб и посев
цветов по
ученическим
проектам.
(ТР,ЦТА,К,Ф)
17.Высадка
цветочной
рассады в
открытый грунт
на клумбы. .
(ТР,ЦТА,К,Ф,Д)
18. Высадка
рассады в МАФ. .
(ТР,ЦТА,Ф,Д)
19. Создание
гравийных
композиций.
Дека
брь
2012
–
янва
рь
Янв
арь
–
мар Осе
нь
201
4
22. Уход за
цветниками
, газонами,
гравийными
композиция
ми, МАФ.
(ТР,ЦТА,К,
)
23. Сбор
семян
цветковых
растений с
клумб(ТР,Ц
ТА,К)
24. Осенняя
обработка
цветников,
подготовка
к зимовке:
уборка
сухостоя,
перекопка
почвы,
укрывание
25.
Систематиза
ция
информации
о ходе
реализации
первого
этапа
проекта.
(О,Ж,Д)
26.
Подготовка
к защите
проекта:
создание
портфолио,
презентации
, сценария
защиты.
(ИГ,Р,ПК)
27.
Разработка
двух новых
проектов в
стиле
арабески:
«Олимпийск
ие игры
28.
Публичная
защита
проекта(ИГ,
Р,ПК)
29. Завоз
песка и
щебенки
для
создания
двух новых
композиций.
(Р,ПК, ТР)
30. Зимне –
весеннее
выращивани
е рассады
цветов.
Расширение
ассортимен
та
цветочной
рассады,
увеличение
количества
выращивае
мой
рассады.
(ТР,ЦТА,Р,
Ф)
32.
Весенняя
обработка
почв клумб,
газонов,
МАФ. .
(ТР,ЦТА,К,
Ф)
33. Посадка
и посев
цветковых
растений
на клумбах,
в МАФ,
газонах. .
(ТР,ЦТА,К,
Ф)
34.
Высадка
рассады в
открытый
грунт. .
(ТР,ЦТА,К,
Ф)
35.
Реализация
на
практике
мини -
проектов
«Олимпийс
кие игры
2014» и
Ответственные   группы:  СВ     старшие   вожатые,  Р  –   руководитель   проекта,  С  –   социологи,  А  –
аналитики,  ИГ  – инициативная группа,  ПК  – педагоги  консультанты,  ИИ  – исследователи интернет –
ресурсов, ИЛ – исследователи литературных источников, О – оформители, Ф – фотокорреспонденты, Д –
дизайнеры, ТР – трудовики, ЦТА – школьный центр трудовой адаптации несовершеннолетних.

file_name: Практикум по ландшафтному проектированию (Восстановлен).docx

intro:
Тема занятия: Практикум по ландшафтному проектированию территории школьного двора.
Цель: Изучить краткие сведения об основных этапах ландшафтного проектирования территорий: генеральный план, дендроплан, составление ассортиментных ведомостей, посадочных чертежей, проектов цветников, а также познакомиться с общими вопросами ландшафтоведения, в том числе и методами исследований ландшафтов. Научиться  проектировать для конкретной территории дендроплан, цветники, ассортиментные ведомости, гаммы декоративности. А также составить примерный план мероприятий по реализации проекта по ландшафтному дизайну территории школьного двора.

доп. образование детей

group: Другое

title: Кружковое занятие на тему: "Ландшафтное проектирование школьного двора"


extracted_text:
Сценарный   план   мероприятий,   посвященных   дню   рождения   М.
Горького (для учащихся основной школы)
1. Тема: М. Горький – основоположник детской литературы
Оборудование:  Книжная   выставка   (с   участием   библиотекаря   школы
для анонсирования содержания произведений М. Горького).
Задание   1.  Назовите   известные   вам   произведения   М.   Горького   для
детей   и   подростков.   Какие   вы   читали?   Поделитесь   впечатлениями   о
прочитанном произведении.
Библиотекарь обобщает выступления детей и анонсирует произведения,
которые представлены на выставке.
Задание 2. Проведение исследования круга чтения Алеши Пешкова.
Из   текста   горьковской   трилогии   («Детство»,   «В   людях»,   «Мои
университеты») составьте список прочитанных Алешей Пешковым книг, с его
аннотациямиоценками.
Результаты детских работ обсуждаются, корректируются и создается
общий список.
Задание 3.  Выразительное чтение фрагментов из повести М. Горького
«В людях» (как Алеша Пешков читал, его отношение к книгам, формирование
читательской культуры). Обсуждение.
2. Читательская конференция по рассказу М. Горького «Читатель»
1. Прочитайте рассказ М Горького «Читатель» (опережающее задание –
школьники читают рассказ заранее).
2. Как вы поняли название рассказа?
3. О чем спорили писатель и читатель? Чья точка зрения вам ближе?
Почему?
4.   Зачитайте   наиболее   важные,   с   вашей   точки   зрения,   эпизоды,   в
которых раскрывается позиция читателя о литературе.
Свободный микрофон (школьники высказывают свое мнение о рассказе
«Читатель»).

file_name: Сценарный план мероприятий.doc

intro:
Методические материалы и рекомендации для проведения мероприятий, посвященных дню рождения М. Горького, для учащихся основной школы.

28 марта - день рождения великого русского писателя ХХ века Максима Горького.

Личность Максима Горького по праву считается одной из самых загадочных и противоречивых в литературе ХХ века. «Буревестник революции» и «основоположник социалистического реализма» - в СССР он был самым издаваемым советским писателем.


extracted_text:
ВОСПИТЫВАЕМ БУДУЩИХ
ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНИКОВ
Велигор Людмила Борисовна, частное
общеобразовательное учреждение «Школаинтернат №
29 среднего  общего образования ОАО «РЖД»,
педагогорганизатор, Приморский край.
Представления   молодежи
  сегодня   о
профессиях   и   рынке   труда   в   большинстве   своем
оторваны   от   действительности.   Принятие   решений   о
выборе профессии у современных выпускников школ
часто   бывает   продиктовано   приоритетом   внешних
статусных   ценностей,
  слабым   знанием   своих
способностей   и   возможностей.   Молодые   люди
желают   получить   профессии,   закрепившиеся   в
сознании
массовом
«современные»,
«престижные».
  В   статье   раскрыты   основные
направления     взаимодействия       профессиональной   и
общеобразовательной   школы,   а   также   связь   с
железнодорожными   предприятиями,
  с   помощью
которых   перед   педагогическим   коллективом
открываются
горизонты
профориентационной деятельности.
  широкие
как

более

  Частное   общеобразовательное   учреждение
«Школаинтернат   №   29
  ОАО   «РЖД»   призвана
ориентировать детей на профессии железнодорожного
1
транспорта,   поэтому   основная   цель   педагогического
коллектива
  формирование   положительной
мотивации на освоение железнодорожных профессий,
воспитание чувства корпоративной принадлежности к
ОАО   «РЖД»   и   создание   условий   для   осознанного
выбора
деятельности,
способствующих
молодых

квалифицированных кадров в ОАО «РЖД».

привлечению
профессиональной

Данные социологического опроса,   социальный
заказ   для   педагогического   коллектива   школы
интерната от учредителя, родителей, который состоит
в   подготовке   выпускников,   конкурентоспособных   на
рынке   учреждений   высшего   и   среднего   образования
железнодорожной   направленности,   убедили   нас
  в
актуальной   необходимости   тесного   взаимодействия
общеобразовательной и высшей  школы.
Результаты   социологического   исследования,
проведенные в школе показали, что:

82%

учащихся

железнодорожную   профессию   престижной
высокой и стабильной заработной платы.
считают
  изза
Самая популярная железнодорожная профессия
(должность)   среди   респондентов:  машинист  (15%),
начальник станции (17 %), диспетчер (12,5%).
Был сделан вывод, что большинство учащихся
школыинтерната  № 29 готовы связать свою судьбу с
железнодорожным
однако
транспортом,

2 18% опрошенных  не имеют должного представления о
мире   железнодорожных   профессий   и   ответили,   что
железнодорожная   профессия   не   престижна,   выбрали
профессии   интересные:
  косметолога,
стоматолога.
  юриста,
Для более эффективной деятельности в данном
направлении   в   школеинтернате   создана   система
 урочную   и
профориентации   обучающихся   через
внеурочную деятельность.
  проекты   «Уссурийск   –
На  уроках  обучающиеся   имеют     возможность
практически   прикоснуться   к   будущей   профессии:
Уроки знаний «120 лет ДВЖД», «180 лет российским
железным дорогам» (111кл.); «Я и железная дорога»
(ИЗО);   Песни   железнодорожной   направленности
(музыка);   «Путешествие   по   ДВЖД»   (география);
урочные
город
железнодорожников»,
  урок   творчества   «Стихи,
посвященные   железным                     дорогам   России»
(литература);   уроки   развития   речи:   сочинение   «Моя
железная дорога»; краеведческий компонент в истории
«История   станций   ДВЖД»;   текстовые   задачи   с
железнодорожной тематикой                         (математика,
физика);   «Экология   на   железной   дороге»   (химия);
«Безопасность на ж/д транспорте» (ОБЖ) и другие.
Во  внеурочной  деятельности   создана   система
 Центр
профессионального   образования   через
3 профориентации.
Для  начальной   школы  в   течение   учебного   года
проводятся увлекательные рассказы с   примерами об
интересующих профессиях. А также:
   проигрывание   профессий,   сюжетноролевые
игры по методике «Кем быть?»;
   встречи   детей   с   мастерами   своего   дела
(бабушки, дедушки);
 показы детских проектов, конкурс рисунков о
  выставка   детских
труде   железнодорожников,
поделок «Мчится поезд»;
   оформление   игровой   зоны   в   кабинете
профориентации для младших школьников;
   экскурсии  в   школьные   производственные
мастерские,   проекты   «Какие   профессии   живут   в
наших семьях?»
В течение учебного года для обучающихся 511
классов   проводятся   классные   часы,  экскурсии   и
встречи   с   представителями   железнодорожных
предприятий.  Для   старшеклассников   проводятся
классные   часы,   дискуссии   на   тему:   «Мой   выбор».
Как   следствие,   у   подростков   формируется   чувство
взрослости и самоопределения.
В   течение   года   детей   сопровождают
классные   руководители,
  педагогипредметники,
психолог   школы,   социальный   педагог,   педагоги
дополнительного образования.
4 Школьная   профориентационная   Программа   на
железнодорожные  профессии реализуется через пакет
диагностических   методик   для   изучения   личности
школьника,
  профессиональных   интересов   и
склонностей,   эффективности   профориентационной
работы. А также:
   разработку   методических   рекомендаций   по
профориентации;
   мониторинг   профессионального   выбора   в
классах;

    расширение   и   укрепление   связей   с
Дальневосточным   государственным   университетом
путей   сообщения   (ДВГУПС),   железнодорожными
предприятиями;

   информирование   родителей   о   ходе   и
результатах профориентационной работы школы;
     круглый   стол:   «Жизненные   ценности   и
профессиональный выбор»;
     родительскую   конференцию   «Жизненные
ценности и профессиональный выбор».

 В   нашей   школе   работают   кружки
  «Юный
«Железнодорожное   моделирование»,
железнодорожник»,
 Участник
  «Робототехника».
кружка «Робототехника» Копай Олег (9 класс) занял 1
место  в  III  Всероссийском   конкурсе   молодежных
5 исследовательских   и   проектных   работ    «Транспорт
будущего» (руководитель Шаманаев И.А.)

выпускников;

 Школьной  социальнопсихологической
службой  оказывается   помощь   педагогам   и   детям   в
подборе материала для классных часов, праздников по
профориентации;
  организуются   психологические
консультации
ведется
для

агитационная  работа на железнодорожные профессии
через создание видеороликов, агитбригады, экскурсии,
встречи   (организация   и   проведение   встреч   с   людьми
различных   профессий  «Твои
  люди,   железная
дорога»);  организуются  концерты  с поздравлениями
на предприятиях железнодорожного  транспорта, ДОУ,
Детском доме, Доме инвалидов, воинских       частях;
проводятся встречи и информационные           собрания
с руководителями кадровых служб,               дирекций
 ведется
Дальневосточного
просветительская работа в школьной библиотеке через
сменные   выставки   и   беседы   по   темам:   «Железные
дороги   на   службе   Великой   России»,     «Твои   люди,
дорога»;   публикуются   статьи   о   профориентационной
  «Дальневосточная
работе   в   газете   «Гудок»,
магистраль»,
жизнь»,
на   школьном сайте и на страницах школьной газеты
«Магистраль».
«Профсоюзная
региона;

6 Бесценна   работа   с   Дальневосточным
путей
университетом
государственным
сообщения ДВГУПС и его филиалами.

Факультет   довузовской подготовки  ДВГУПС
еженедельно   в   течение   года   проводит   занятия   со
старшеклассниками   по   физике   и   математике   в
режиме   онлайн.
  Обучающиеся   911   классов
участвуют   в   физикоматематических   олимпиадах,
проводимых     факультетом   довузовской   подготовки
ДВГУПС  «Паруса   надежд».
  Встречаются   с
представителями   ПримИЖТ  с   которыми   заключен
договор  о   довузовской   подготовке.   В   школе
оформлены стенды «История ДВЖД», «Моя железная
дорога».
Ежегодно   30   воспитанников   школыинтерната
№29 проходят учебнопроизводственную практику на
Детской Железной Дороге в  городе Хабаровске. Дети
ведут   фото   и   видеолетопись   практики   на   ДЖД.
Оформлены  стенды  «Железная   дорога   глазами
детей»,
  Юных
  поощряют   по   итогам   летней
железнодорожников
практики на ДЖД.
  «В   ногу   со
  временем».

Обучающиеся   школыинтерната   №29
постоянно   участвуют   в   отраслевом   конкурсе   на
лучшее   сочинение   о   железнодорожном   транспорте,
Международных   и   краевых   конкурсах   рисунков
«Экология   и   транспорт»,   Безопасность   на   железной
7 дороге»,   фотоконкурсе   «Железная   дорога   глазами
детей» и становятся победителями.
  Система   непрерывного   образования     «школа
вуз»   и   взаимосвязь   с   железнодорожными
предприятиями
возможности   для
разностороннего развития личности, для раскрытия её
творческого   потенциала   в   особом   образовательном
пространстве.
создает

ЛИТЕРАТУРА
1. Концепция   развития   системы   дошкольного   и
общего   образования   ОАО   «РЖД»   (2010   –   2015   гг.),
утвержденная   Распоряжением   ОАО   «РЖД»   от
13.05.2010 г.  № 1019р.  12 с.
2. Крицкий А. Планирование карьеры
старшеклассников // Народное образование.  2009.  №
1.  С. 207214.
3. Активные
  методы
профконсультаций,
  игры   и   мероприятия
профориентационные
железнодорожной
направленности/сост.
Заместитель   директора   по   УВР   школыинтерната
№ 10 ОАО «РЖД». Л.Г.Юдина.

4. Сборник материалов школы передового опыта
по   организации   профессиональной     ориентации   на
железнодорожные   профессии   в   образовательных
учреждениях ОАО «РЖД».  Хабаровск, 2007.
8 5. Никулина О. В. Профориентационная работа в
школе // Справочник руководителя образовательного
учреждения.  2009.  № 3.  С. 6265.
6. Артёмова Л. К. Образовательно
профессиональный маршрут старшеклассников:
проблемы, пути реализации // Профильная школа.
2008.  № 6.  С. 4754.
9

file_name: ВОСПИТЫВАЕМ БУДУЩИХ ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНИКОВ.doc

intro:
Профориентационная работа в школе-интернате №29  - это комплекс мероприятий,  призванных обеспечить решение основных задач в области самоопределения учащихся.
В настоящее время значительно возрастает значение профессиональной ориентации и психологической поддержки обучающихся в школе. Подготовка к профессиональной деятельности на железнодорожном транспорте  является одним из важнейших направлений деятельности образовательного учреждения «Школа-интернат №29 ОАО «РЖД». Развитие системы образования ОАО «РЖД» с последующим получением железнодорожной профессии адаптировано к требованиям и ожиданиям компании ОАО «РЖД», которая заинтересована в высококвалифицированных специалистах с определённым набором профессиональных знаний, умений и навыков.

title: Воспитываем будущих железнодорожников