extracted_text:
Конспект открытого урока.                             2 класс
 Разделы: Гимнастика
Цель урока: содействовать формированию всесторонне развитой личности в процессе
физического совершенствования.
Образовательные:
Задачи урока


закрепить технику выполнения акробатических упражнений (кувырок вперёд,
стойка на лопатках);
совершенствовать выполнение гимнастической связки.
Развивающие:

развивать физические качества: гибкость, координацию движений, скоростные
качества;
 формировать правильную осанку.
Воспитательные:

воспитывать дисциплину, терпение, трудолюбие, ответственность, взаимовыручку.
Тип урока: закрепление.
Форма урока: урок с элементами игры.
Методы проведения: индивидуальный, групповой, фронтальный.
Место проведения: спортивный зал.
Оборудование: гимнастические маты, набивные мячи, мешочки с песком.
Ход урока
Содержание урока
Дозировка
ОМУ
Подготовительная часть (8  10 минут).
1. Построение, сообщение задач на урок.
1 мин
2. Строевые упражнения:
1 мин
Наличие формы. Отсутствующие.
Сегодня на уроке мы совершенствуем технику
выполнения акробатических упражнений (кувырок
вперед, перекат назад, стойка на лопатках).
слушать команды
 Повороты «Налево! Направо!
Кругом!»;
«Разойдись!», «Становись!»,

 В обход налево – шагом МАРШ!
3. Ходьба:
–обычная;
 на носках, руки на поясе;
на пятках, руки за головой

      4.  Бег со сменой лидера

5. ОРУ в движении.
 И.П. – кисти рук к плечам:
1 поднять локти вверх
2 локти вниз
34 то же
 И.П. –  руки вниз:
1 руки вперед;
2 руки вверх;
1 мин
0,5 кр
0,5 кр
0,5 кр
2 мин
5 мин

810 раз
810 раз
810 раз
810 раз
810 раз
810 раз
лопатки сведены, смотреть вперед; шаг широкий,
подняться выше на носки; лопатки сведены, руки
точно на пояс. руки точно за головой, лопатки
сведены.
Класс выполняет бег в колонне по периметру
площадки, дистанция между учениками 23 м, по
сигналу учителя замыкающий в колонне
ускорение  с левой стороны колонны
позицию направляющего.
Дистанция 2 шага.
Локти точно в сторону, следим за осанкой.
Руки прямые, соблюдаем дистанцию 2 шага, следим
за осанкой, слушать счет.
Руки прямые, круговые движения с максимальной
амплитудой.
Наклон глубже, руки прямые, следим за осанкой.
1 Наклон глубже, касание обязательно, следим за
дистанцией.
Прыжки на передней части стопы, следим за осанкой.
3 шаг, руки в стороны;
4 руки вниз.
 И.П. –  руки вверх
14 круговые движения вперед;
14 круговые движения назад.
 И.П. – руки в замок за спину:
1 прогнутся в спине, руки вверх;
2 И.П.;
34 то же.
 И.П. – руки на пояс:
1 наклон вперед, руки вниз;
2 И.П.;
34 то же.
 И.П. –  о.с.:
14  прыжки на правой ноге;
14 прыжки на левой ноге;
14 прыжки ноги вместе.
Основная часть (25  27 мин).
8  10 мин
5 раз
5 раз
5 раз
6 раз
6 раз
7 раз
1 раз
5 – 7
 мин
5 – 7
Мин
3 – 5
мин
1. Кувырки вперед, кувырки назад:
«Брёвнышки»  перекат в сторону (на
живот) и назад (на спину).
Группировка в упоре присев;
Группировка в положении лежа на спине
 перекат назад – вперед  упор присев
   из   положения   упор  присев   с   наклоном
вперед  перекат на спину в группировке,
обратным движением вернуться в и.п.
   перекат   назад      стойка   на   лопатках   –
перекат вперед – в упор присев – встать,
руки вверх.
2. Готовность      кувырок   вперед,   перекат
назад   –   стойка   на   лопатках   –   перекат
вперед,
  упор   присев   –   прыжок
прогнувшись.
3. Эстафета:
 Ускорение (набивной мяч весом 1
кг. в руках);
4. Упражнение на осанку
5. Игроки на площадке располагаются
произвольно. «Совушка».
Упражнение выполняют на матах.
Выполнить подготовительное разминочное
упражнение для мышц шеи, наклоны и повороты
шеи в и.п. стоя, упор присев. Перекаты вперед
выполняют при быстром сгибании рук; разгибая
руки, выполнить перекат назад. Кувырки вперед:
сгибая руки и наклоняя голову на грудь. При этом
сгибание ног в коленях должно происходить в
момент касания пола лопатками.
Остальные ребята, проверяют, наблюдают,
выявляют ошибки, поднимают руки вверх, после
того как учитель спросит, встать назвать ошибку.
Класс перестроить из 1 колонны в
Передавать мяч из рук в руки справа или слева, не
сталкиваясь при передаче мяча друг с другом.
Ученики встают к стенке и мешочек с песком
фиксируют на голове так, чтобы он не упал, проходят
до линии нападения, берут мешочек в руки и
возвращаются назад.
По сигналу ведущего: «День наступает, всё оживает!»
 дети начинают бегать, подражая полёту бабочек,
птичек, жучков и т. д.
По второму сигналу: «Ночь наступает, всё замирает –
сова вылетает!»  играющие останавливаются,
замирают в позе, в которой их застал сигнал (упор
присев или группировка в приседе).
«Совушка» выходит на охоту. Заметив ошибку игрока,
она её исправляет.
Затем «Совушка» опять возвращается в своё гнездо, и
дети вновь начинают свободно резвиться на площадке.
Заключительная часть (3 мин).
2 Игра "Запрещённое движение"
Построение, подведение итогов урока,
самочувствие учащихся.
Организованный уход.
2 мин
1 мин
 Все игроки выполняют движения за учителем,
кроме движения упор присев, тот кто ошибся
приседает по 3 раза.
Равнясь – Смирно! Жалобы есть? Все хорош?
Направо – Раз – Два! Спасибо за урок, до свидания!
3

file_name: конспект.docx

intro:
Конспект предназначен для проведения урока во втором классе по разделу программы: "гимнастика" на тему: "закрепление техники выполнения акробатических упражнений".

На данном уроке решаются задачи:

1. Закрепить технику выполнения акробатических упражнений, совершенствовать выполнение гимнастической связки.

2. Развивать физические качества: гибкость, координацию движений, скоростные качества, формировать правильную осанку.

3. Воспитывать трудолюбие, терпение, ответственность, взаимовыручку и дисциплинированность.

title: Открытый урок по физической культуре по разделу программы "гимнастика"


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
«Приготовление раствора и расчет массовой доли растворенного вещества»
Практическая работа
(образец оформления)
Ц е л ь :   научиться   готовить   растворы   и   определять   массовую   долю
растворенного вещества.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :   весы   лабораторные   с   разновесами,
мерный   цилиндр,   стеклянная   палочка,   2   химических   стакана   (один   из   них   с
водой), навеска соли (NaCl) (вариант I), навеска сахара (вариант II).
ТБ: аккуратно обращаться с лабораторным оборудованием.
Х о д   р а б о т ы
Действия
Наблюдения и расчеты
1. В мерный цилиндр наливаю 70
(во II варианте – 60) мл воды.
2. Уравновешиваю лабораторные
весы.
3. Отмеряю 1,5 г (во II варианте –
2 г) вещества.
4. Готовлю раствор
Расчеты:
1) V 70 мл воды соответствует по массе 70 г, так как
 = 1 г/мл
вещ./ mраствора  ∙100 %
 = mω
ω
 = 1,5 г / 71,5 г ∙ 100 % = 2 %
2) mраствора = 70 г + 1,5 г = 71,5 г
3)
4)
Вещество растворилось в воде.
(При сливании растворов, полученных в соседних
группах, для определения новой концентрации нужно
проследить, чтобы вещества были одинаковыми)
Ответ на  в о п р о с :
В а р и а н т  I
Массовая доля соли уменьшится.
Доказательство: m1раствора = 71,5 г + 10 г = 81,5 г
Масса соли не изменилась. Следовательно, концентрация соли уменьшится.
ω1 = 1,5 г/81,5 г ∙ 100 % = 1,8 %
В а р и а н т  II Углекислый   газ  растворяется   в   воде,   частично   взаимодействуя   с   ней.
Следовательно,   масса   раствора   увеличится   (составление   уравнения   –
на усмотрение учителя).

file_name: п.р. 4. 8 оформление.docx

intro: Методический материал является подробной инструкцией к порядку выполнения практических работ по школьному курсу химии. Материал содержит тему работы, цель, краткое теоретическое обоснование темы, подробное описание проводимых экспериментов, порядок оформления результатов и формулировки выводов. Может применяться как инструктивная карточка – практикум.

химия

group: Дисциплины

title: Практическая работа  «Приготовление раствора и расчет массовой доли растворенного вещества» (образец оформления)


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
Практическая работа
«Получение оксида углерода (IV)
и распознавание карбонатов» (инструкция к работе)
Ц е л и :  получить оксид углерода (IV) реакцией ионного обмена, выполнить
опыты, характеризующие его свойства, провести качественную реакцию на соль
угольной кислоты.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) карбонат кальция, растворы соляной кислоты, серной кислоты, карбоната
натрия, дигидрофосфата калия (или натрия);
2) прибор   для   получения   газов,   пробирка,   штатив   лабораторный   (или
зажим пробирочный), стакан с водой, раствор гидроксида кальция, лучинка;
3)   три   пробирки   с   твердыми   веществами:   хлоридом   натрия,   сульфатом
натрия, карбонатом натрия.
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
       2) не смешивать реактивы без согласования с заданием.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е  1. Проверьте свою готовность к работе – выберите и подчеркните
верные утверждения.
а) Алмаз является смесью веществ.
б) При растворении карбоната кальция образуется неоднородная смесь.
в) Раствор гидрокарбоната натрия можно использовать для нейтрализации
кислоты.
З а д а н и е  2. Получение оксида углерода (IV).
Проведите необходимые действия и заполните таблицу:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде
1. Закрепить пробирку с
карбонатом кальция в штативе,
добавить в нее раствор серной
кислоты и быстро закрыть
пробкой с газоотводной Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде
трубкой
2. Опустить трубку в раствор
гидроксида кальция
(известковую воду)
3. Собрать газ в сухую
пробирку и проверить его
наличие с помощью горящей
лучинки
В ы в о д .  Оксид углерода (IV) – газ, __________________________
___________________, который можно получить при ______________
___________________________________________________________
и собрать в _________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________.
З а д а н и е  3.  Проведите качественное определение соли угольной кислоты
среди   выданных   твердых   солей  (хлорида   натрия,   сульфата   натрия,
карбоната натрия). Заполните таблицу и составьте уравнения протекающих
реакций.
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
Действия
Добавить 1 мл воды
Добавить раствор серной
кислоты
Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В ы в о д . Качественным реактивом на ион СО3
2– является  _________
_________________.
З а д а н и е  4. Проблемный эксперимент. Вам знакома реакция взаимодействия карбоната натрия с гидросульфатом
калия.   Вспомните,   что   происходит   и   почему.   Проведите   следующий   опыт:   к
раствору карбоната натрия прилейте раствор дигидрофосфата калия (KH2PO4).
Опишите свои наблюдения и попробуйте объяснить происходящее.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Ответьте на вопросы:
1)   Почему   при   пропускании   углекислого   газа   через   известковую   воду
происходит сначала помутнение раствора, а затем растворение взвеси? Напишите
уравнение соответствующей реакции.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Гидрокарбонат натрия имеет формулу NaHCO3. Подумайте, почему его
раствор не имеет кислой среды?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________

file_name: п.р. 4. 9 инструкция.docx


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
«Получение оксида углерода (IV) и распознавание карбонатов»
Практическая работа
(оформление работы)
Задание 1. б, в.
Задание 2.
Действия
Наблюдения
1. Закрепить пробирку с
карбонатом кальция в
штативе, добавить в нее
раствор соляной кислоты и
быстро закрыть пробкой с
газоотводной трубкой
2. Опустить трубку в
раствор гидроксида
кальция
(известковой воды)
Бурная реакция
с выделением
бесцветного
газа, без запаха
Наблюдается
выделение газа,
раствор
становится
мутным
3. Собрать газ в сухую
пробирку и проверить его
наличие с помощью
горящей лучинки
Лучинка
потухла
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде
2O
 + H↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2
CaCO3 + 2H+ + 2Cl– = Ca2+ + 2Cl– + CO2
+ H2O
 +↑
CaCO3 + 2H+ = Ca2+  + CO2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
 + H↑
2O
 + H↓
2O
Ca2+ + 2OH– + CO2 = CaCO3
 + H↓
2O
Газ не горит и не поддерживает горение
В ы в о д :   оксид   углерода   (IV)   –   газ,   без   цвета   и   запаха,   плохо
растворяющийся в воде, не поддерживающий горение, который можно получить
при взаимодействии  карбонатов с кислотами; собирать в пробирку, держа ее
вниз дном.
Задание 3.
Реактивы: твердые  хлорид натрия (1), сульфат натрия (2), карбонат
натрия (3); раствор H2SO4.
Реактивы
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
H2O
Соль растворилась,
Соль растворилась,
Соль растворилась, Реактивы
№ пробирки, результат наблюдения
I
II
III
раствор бесцветный
раствор бесцветный
раствор бесцветный
Рр H2SO4
–
–
Вспенивание,
выделение
бесцветного газа
Формула вещества
NaCl
Na2SO4
Na2CO3
Уравнения реакций: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2
                                  CO3
В ы в о д :   карбонат   натрия   находится   в   3й   пробирке.  Качественным
2– является ион Н+, присутствующий в кислотах и кислых
2– + 2H+ = CO2
2O
реактивом на ион СО3
солях.
 + H↑
 + H↑
2O
Задание 4.
При сливании растворов Na2CO3 и KH2PO4 ожидаемой реакции (как в случае
взаимодействия средней соли, образованной слабой кислотой, с кислой солью) не
наблюдается – газ не выделяется.
В ы в о д : в растворе недостаточная концентрация ионов H+, которые должны
были образоваться при полной диссоциации соли KH2PO4. Следовательно, данная
 K→ +  +
соль диссоциирует не полностью, а только по первой ступени: KH2PO4
H2PO4
–.
Диссоциация   дигидрофосфатионов   идет   слабее,  чем   гидросульфатионов,
следовательно,   кислотные   свойства   этих   солей   значительно   ниже,   чем
гидросульфатов.
Задание 4А.
1)   Сначала   образуется   нерастворимая   средняя   соль   –   карбонат   кальция
(CaCO3).   При   дальнейшем   пропускании   углекислого   газа   карбонат   кальция
взаимодействует   с   ним,   что   приводит   к   образованию   кислой   соли   –
гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2), растворимого в воде.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
2)   Гидрокарбонат   натрия   образован   слабой   кислотой   (угольной).   При
–, который далее не диссоциирует.
диссоциации образуются ион Na+ и ион НСО3
Поэтому в растворе нет избытка ионов Н+. (Если ученики знакомы с  гидролизом солей, то могут объяснить результат
опыта следующим образом: данная соль подвергается гидролизу по аниону, в
результате чего среда становится щелочной:
 NaOH + H
NaHCO3 + H2O

                                          H2O    CO2
↔
2CO3)

file_name: п.р. 4. 9. оформление.docx

title: Практическая работа  «Получение оксида углерода (IV) и распознавание карбонатов» (оформление работы)


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
Практическая работа
«Неметаллы и их соединения» (инструкция к работе)
Ц е л ь :   совершенствовать   умения   решать   экспериментальные   задачи,
осуществлять превращения, анализировать результаты опытов.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
1) 3 пронумерованные пробирки с растворами хлорида натрия, сульфата
натрия, карбоната натрия;
2)   чистые   пробирки,   спиртовка,   универсальный   индикатор,   зажим
пробирочный (или лабораторный штатив), фарфоровая чашка для выпаривания;
3) реактивы: СuSO4(тв.), хим. стакан с водой, рры HCl (5%ный), NaOH,
BaCl2, AgNO3, Na2SiO3; NH4Cl(конц.).
ТБ: 1) аккуратно работать с реактивами и приборами;
 2) не смешивать реактивы без согласования с заданием;
 3) тушить спиртовку, накрывая колпачком.
Х о д   р а б о т ы
З а д а н и е   1.  Проверьте   свою   готовность   к   выполнению   практической
работы – выберите и подчеркните верные суждения:
1) Все гидроксиды неметаллов являются кислотными.
2) Галогеноводороды – сильные восстановители.
3) Простые вещества неметаллы – сильные восстановители.
4) Все кислоты – сильные электролиты.
5) Соли серной кислоты называют купоросами.
6) Фенол – более сильная кислота, чем угольная.
З а д а н и е  2. Качественное определение анионов кислотных остатков.
Определите каждое из трех веществ (растворы хлорида натрия, сульфата
натрия,   карбоната   натрия),   находящихся   в   пробирках   без   этикеток.
Заполните таблицу, напишите соответствующие уравнения химических реакций
(в молекулярном и ионном виде) и сделайте обобщенный вывод  (за справкой
обратитесь к таблице «Качественное определение ионов»). № пробирки, результат наблюдения
I
II
I
Метод определения
Реактив 1:
Реактив 2:
Формула вещества
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
В ы в о д ы .   Чтобы   определить   качественный   состав   аниона,   необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде __________________
____________. На ион _____________ – ________________________,
на ион __________ – __________ (анализирующий катион).
З а д а н и е  3. Экспериментальная задача.
Опытным путем проведите следующее превращение: CuSO4 (тв.)
Действуйте по плану:
1) Запишите уравнения предполагаемых превращений и обсудите этот план с
 CuCl
→
2(тв.)
соседом по парте. (Если сомневаетесь, обратитесь к учителю.)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2) Определите вещества, необходимые для соответствующей(их) реакции(
й).
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ 3)   Проведите   необходимые   опыты   и   сделайте   вывод,   ответив   на   вопрос:
«Каким   методом   можно   получить   соль   сильной   кислоты   из   соли   сильной
кислоты и как выделить соль из раствора?».
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е   4. Проблемный опыт «Получение кремниевой кислоты при
взаимодействии двух солей».
1) В пробирку налейте 2 мл рра Na2SiO3 и добавьте рр NH4Cl. Нагрейте ее.
Что наблюдаете?
2) Смочите универсальный индикатор водой и поднесите его к горлышку
пробиркиреактора. Попробуйте объяснить происходящие изменения, ответив на
следующие вопросы:
а) Как гидролизуются эти соли в растворах?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
б) Что влияет на химическое равновесие в реакциях гидролиза?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________
З а д а н и е  4А. Мысленный эксперимент.
Подумайте и ответьте:
В   одну   пробирку   налили   1   мл   фосфорной   кислоты,   а   в   другую   –   1   мл
раствора   гидроксида   кальция.   Затем   в   пробирку   с   фосфорной   кислотой   по
каплям добавляли гидроксид кальция, а в пробирку с гидроксидом кальция – по
каплям   раствор   фосфорной   кислоты.   Ответьте   на   вопросы:   «Изменится   ли
"сумма"   от   перемены   мест   "слагаемых",   то   есть   будет   ли   результат   опытов
одинаковым?   Если   да,   то   почему?».   Поясните   ответ   с   помощью   уравнений
химических реакций.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________

file_name: п.р. 4. 11 инструкция.docx


extracted_text:
Министерство образования и науки   Республики
Дагестан
               МУНИЦИПАЛЬНОЕ КАЗЕННОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«САГАСИДЕЙБУКСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»
Разработка  открытого  внеклассного мероприятия
 по физической культуре в 5 классах
"ОТ ИГРЫ  К СПОРТУ!"

                                                              Подготовил  учитель физической культуры
                        МКОУ «Сагасидейбукская СОШ»
Магомедов Расул Нажмудинович
                                                                                Дата проведения:   29.09.1018 Внеклассное мероприятие
Учитель физической культуры: Магомедов Расул Нажмудинович
Тема: "ОТ ИГРЫ  К СПОРТУ!"
(для учащихся 5   классов)
  Цель:
Популяризировать занятия спортом и физкультурой.
Задачи:
1.Формировать правильную осанку и потребность  в сохранении и укреплении здоровья.
2.Корректировать общую моторику и пространственную координацию.
3.Развивать чувство коллективизма и дисциплинированности.
4.Воспитывать культуру движения, чувство общности взрослых и детей.
Форма проведения: спортивный праздник.
Оборудование: мячи, кегли, обручи, скакалки, легкоатлетические барьеры, веревки,
палочки.
Программа:
1. Игрыэстафеты на внимание, силу, ловкость, быстроту, меткость, находчивость.
2. Игрыэстафеты, аттракционы для зрителейболельщиков, викторина.
3. Подведение итогов. Награждение.
Дата проведения:  29.09.1018
Ход праздника.
I. Организационный момент.
Психологический настрой.
Команды строятся в колонны по одному.
В играхэстафетах участвует равное количество мальчиков и девочек
Начинают игрыэстафеты мальчики. Игрок, закончивший свой этап эстафеты, встает в
конец колонны команды.
За каждой командой закреплен судья, который следит за правильным выполнением всех
конкурсовэтапов.
За каждой командой закреплены судьипомощники, которые помогают ведущему в
проведении праздника (расставляют спортивный инвентарь и оборудование, убирают его и т.д.).
Спортивный зал красочно оформлен. Во время игрэстафет играет музыка, звучат веселые
песни.
Под звуки марша команды входят в спортивный зал (ведущий представляет участников
праздника, рассказывает о спортивных успехах, лучших учащихся по предмету
«Физическая культура»; знакомит со зрителями, судьями, жюри) и занимают отведенные
места.
II. Сообщение темы.
III. Основная часть.
Ведущий: Добрый день, уважаемые наши гости, участники праздника, учителя и учащиеся
школы! Приглашаю вас на наш веселый стадион, где каждый может посоревноваться в
ловкости и быстроте, меткости и силе, находчивости.
Не для шума и парада –
Ради силы молодой
Начинаем праздник...
Праздник мой и
Праздник твой!
Конкурс 1. «Челнок»
У указателейориентиров напротив команд лежат по два набивных мяча.      По сигналу
первые номера команд бегут к указателюориентиру, берут один мяч и переносят его к
другому указателю (расстояние между указателями четыре метра). Затем быстро
возвращаются за вторым мячом и переносят его к указателю. Оставив второй мяч у
указателяориентира, возвращаются к команде и передают эстафету (рукой) второму
участнику. Второй игрок переносит мячи по одному в обратном направлении и т.д.
Выигрывает команда, первой закончившая эстафету.
Примечание. Вес набивных мячей зависит от возраста участников праздника.
Конкурс 2. «Барьеристы»
По сигналу первые номера команд преодолевают поочередно два барьера, обегают
указательориентир и возвращаются к своей команде, бегут рядом с барьерами. Передача
эстафеты рукой.
Побеждает команда, закончившая игруэстафету первой.
Примечания.
1. Высота барьера зависит от возраста участников (30 – 70 см).
2. Если барьер сбит участником игры (упал), то его ставит на свое место судьяпомощник. 3. Легкоатлетические барьеры можно сделать из половины гимнастического обруча и доски
с двумя просверленными отверстиями.
а – половина гимнастического обруча;
б – доска с двумя просверленными отверстиями
4. Легкоатлетические барьеры можно сделать из старых раскладушек.
а – дюралюминиевая трубка;
б – подножки (изготовляются из дерева)
Игрыэстафеты для зрителейболельщиков
«Удочка прыжковая»
Инвентарь: скакалка с мешочком, набитым песком или горохом, на конце.
«Рыбак» с «удочкой» выходит на середину площадки. Остальные участники игры (до 10–12
человек) встают по кругу. «Рыбак», присев, вращает «удочку» вокруг себя (с перехватом),
а остальные участники игры перепрыгивают «удочку» каждый раз, когда она проходит у
них под ногами. Участник, осаленный мешочком по ступне, выходит из игры. Игра
продолжается в течение двух минут. В конце игры отмечают (награждают) самых
выносливых и внимательных игроков.
«Проворный мотальщик»
Инвентарь: четырехметровый шнур (веревка), на концах которого две палочки. В центре
шнура яркая цветная отметка (пришита яркая лента).
Выходят два ребенка. Дети становятся лицом друг к другу. Ведущий дает им
четырехметровый шнур. По сигналу дети двумя руками наматывают шнур на палочки.
Побеждает тот, кто быстрее достигнет отметки в центре шнура.
Победитель игры награждается.
а – палочки; б – веревка (шнур)
Ведущий:
Спорт, ребята, очень нужен.
Мы со спортом крепко дружим.
Спорт – помощник!
Спорт – здоровье! Спорт – игра!
Физкультура!
Конкурс 3. «Переправа с обручами»
В руках у направляющих по 5 гимнастических обручей. По сигналу они кладут на пол один
обруч и становятся в него, затем на расстоянии вытянутой руки кладут второй и
перепрыгивают в него и так, раскладывая обручи и перепрыгивая из одного в другой,
достигают указателяориентира, обозначающего противоположный берег. Вслед за
направляющими, перепрыгивая из обруча в обруч, переправляются с берега на берег все
участники игры. Последний игрок собирает за собой обручи, и вся команда быстро
возвращается на место старта.
Выигрывает команда, первой закончившая эстафету (место определяется по последнему
финиширующему игроку).
Примечания.
1. Последним (замыкающим) в команде этой эстафеты можно поставить мальчика.
2. В руках у направляющих может быть от 4 до 6 обручей (в зависимости от возраста
играющих).
Конкурс 4. «Туннель с зигзагами»
Напротив каждой команды стоят на подножках по три обруча.
Первые номера по сигналу бегут и зигзагообразно пролезают через все обручи, обегают
указательориентир и быстро возвращаются (бегут рядом с обручами) к своей команде.
Прикосновение рукой является сигналом для старта следующего участника, который
выполняет то же задание, и т.д.
Выигрывает команда, окончившая этот конкурс первой.

Ведущий:
Праздник ловкости и воли
Торжествует в нашей школе.
Аттракционы для зрителейболельщиков
«Ловкий футболист»
Инвентарь: 4 маски, один футбольный мяч. Играют четыре человека. Надеть маски, положить футбольный мяч на пол. Играющие по сигналу должны найти мяч
и ударить его ногой. Кто первый это сделает, тот выигрывает и награждается.
«Кто сильнее»
Инвентарь: веревка, связанная свободными концами (длина 6–9 см).
Играют три человека. Дети берутся за связанную веревку на равном расстоянии друг от
друга, образуя разносторонний треугольник или квадрат (играют 4 человека). В 1,5–2 м от
каждого ребенка ставится флажок или кубик (любой яркий предмет). По сигналу ведущего
соревнующиеся стремятся, не отпуская веревки, овладеть своим флажком (предметом),
увлекая за собой соперников. Кому это удастся, тот победитель.
Ведущий:
Учись дорожить мгновением,
Ведь жизнь ускоряет бег.
И доли секунд – решения...
В этом залог побед!
Конкурс 5. «Туннель»
Напротив каждой команды судьипомощники держат матерчатый рукав с двух сторон. По
сигналу первые номера, стоящие в начале каждой колонны, бегут до указателяориентира,
обегают его, подбегают к «туннелю» и проползают через него. Встают, бегут к своей
команде и передают эстафету (рукой) следующему участнику.
Побеждает команда, первой закончившая игруэстафету.
Примечание. Матерчатый рукав пришивается на металлический гимнастический обруч.
Конкурс 6. «Биатлонисты»
Организация. На высоте 2,5 м висит сетка, на которой укреплены мишени (цветок
ромашка, малый обруч или изображение волка и т.д.).
В четырех метрах от мишеней ставятся указателиориентиры и ящички, в которых
находятся по два хоккейных мяча или пластмассовые мячи (из игры в кегли). А в двух
метрах от первого ориентира ставится специальный указательориентир – штрафной круг.
Проведение. По сигналу направляющие бегут к первому указателюориентиру и берут из
ящичка мяч и «стреляют» в свою мишень. Если попали в мишень с первого «выстрела», то
убегают к своей команде и передают эстафету (рукой) следующему участнику. Если же участнику игры не удался меткий «выстрел», он берет второй мяч и вновь «стреляет» в
цель.
Если же опять не удалось поразить мишень, участник эстафеты бежит штрафной круг и
убегает к своей команде для передачи эстафеты следующему участнику.
Выигрывает команда, закончившая эстафету первой.
а – б – штрафной круг
На тросе весит сетка, которая убирается с помощью шеста в виде буквы «Т» с двумя
проволочными крючками на концах.
Вариант игры. Победитель тот, кто быстрее закончит игру, плюс очки (по одному) за
каждое попадание в цель.
Примечания.
1. Расстояние до мишеней от 4 м до 6 м (зависит от возраста детей).
2. Судьипомощники следят, чтобы в ящичках было по два мяча.
3. У каждого судьипомощника в запасе еще три мяча.
Ведущий: Мы сейчас играли в эстафету «Биатлонисты». И я задаю вам вопрос: от каких
слов произошло название «биатлон»? (От двух слов: латинского «би» – «два» и греческого
«атлон» – «борьба». Иначе говоря – двоеборье.)
Награждение за правильный ответ.

Ведущий:
Пять колец олимпиады
На арене мировой,
Пять колец олимпиады
Символ всех грядущих встреч,
Пять колец олимпиады
Надо юности беречь!
Конкурс 9. «Знатоки»
Организация. От каждой команды играют два знатока (мальчик и девочка). Проведение. Напротив каждой команды у указателяориентира лежат по пять колец
(желтое, черное, зеленое, красное и голубое). По сигналу знатоки бегут к кольцам и
правильно раскладывают олимпийский символ за одну минуту.
Примечания
1. Если знатоки не справляются с заданием, можно попросить помощь: сначала у команды,
если ответа нет – у болельщиков команды. Все это нужно сделать в течение одной минуты.
2. Если знатоки справляются с заданием самостоятельно, получают дополнительное очко.
(Три кольца в верхнем ряду – голубое, черное, красное; два в нижнем ряду – желтое,
зеленое).
Ведущий: А теперь я приглашаю вас, наши дорогие гости, учащиеся школы, принять
участие в викторине.
Вопросы.
1. Что символизируют пять переплетенных колец? (Объединение в олимпийское движение
пяти континентов.)
2. Какие звания присваивают спортсмену пожизненно: чемпиона Европы, чемпиона мира,
олимпийского чемпиона, чемпиона России? (Олимпийского чемпиона.)
3. Олимпийский девиз? (Быстрее, выше, сильнее.)
4. Основатель современного олимпийского движения? (Пьер де Кубертен.)
Награждение за каждый ответ.
Ведущий:
Судьи были к вам
справедливы и строги,
Но в конце концов,
поверьте,
Скажут нам, что вы –
молодцы!
(Жюри объявляет итоги праздника, подчеркивая старания детей и болельщиков.)
Примечание. После каждого конкурса объявляется счет (занятое место командой), и на
табло появляются очки команд.
IV. Награждение Ведущий: Вот и закончился наш праздник. И пусть мир движений подарит вам бодрость,
здоровье, счастье повседневного общения с физической культурой и спортом.
Затем участники праздника (согласно занятым местам) во главе с классными
руководителями, под марш и аплодисменты болельщиков делают круг почета и покидают
спортивный зал.
Ведущий: До новых стартов, друзья!

file_name: Внеклассное мероприятие по физкультуре От игры к спорту в 56 классах.docx

intro:
Цель:
Популяризировать занятия спортом и физкультурой.
Задачи:
1.Формировать правильную осанку и потребность  в сохранении и укреплении здоровья.
2.Корректировать общую моторику и пространственную координацию.
3.Развивать чувство коллективизма и дисциплинированности.
4.Воспитывать культуру движения, чувство общности взрослых и детей.
Форма проведения: спортивный праздник.
Оборудование: мячи, кегли, обручи, скакалки, легкоатлетические барьеры, веревки, палочки.
Программа:
1. Игры-эстафеты на внимание, силу, ловкость, быстроту, меткость, находчивость.
2. Игры-эстафеты, аттракционы для зрителей-болельщиков, викторина.
3. Подведение итогов. Награждение.
Дата проведения:  29.09.1018
Ход праздника.
I. Организационный момент.
Психологический настрой.
Команды строятся в колонны по одному.
В играх-эстафетах участвует равное количество мальчиков и девочек
Начинают игры-эстафеты мальчики. Игрок, закончивший свой этап эстафеты, встает в конец колонны команды.
За каждой командой закреплен судья, который следит за правильным выполнением всех конкурсов-этапов.

title: Внеклассное мероприятие "ОТ ИГРЫ - К СПОРТУ!"


extracted_text:
Математика
Пояснительная записка
Рабочая   программа   по   математике   составлена   на   основе   нормативноправовых
Закон 273ФЗ «Об образовании в РФ» от 29.12.2012 г.;
Федеральный   Государственный   образовательный   стандарт   НОО,   утверждённый
Приказом Министерства образования и науки РФ от 6 октября 2009 г. N 373 «Об
утверждении   и   введении   в   действие   федерального   государственного
образовательного стандарта начального общего образования»;
Примерные программы, созданные на основе ФГОС НОО;
Приказ Минобрнауки России от 29 декабря 2014 г. № 1643 и приказ от 31 декабря
2015г. № 1576 «О внесении изменений в приказ Министерства образования и науки
РФ от 6.10.2009 г. № 373 «Об утверждении и введении в действие ФГОС НОО»;
Приказ Министерства образования и науки РФ от 31 марта 2014 г. N 253 «Об
утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию
при   реализации   имеющих   государственную   аккредитацию   образовательных
программ начального общего, основного общего, среднего общего образования» (с
изменениями и дополнениями);
Приказ   Министерства   образования   и   науки   РФ   от   5   июля   2017   г.   N   629   «О
внесении   изменений   в   федеральный   перечень   учебников,   рекомендуемых   к
использованию   при   реализации   имеющих   государственную   аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования,   утвержденный   приказом   Министерства   образования   и   науки
Российской Федерации от 31 марта 2014 г. N 253»;
Положение о рабочей программе учителя МБОУ «Лицей № 2».
Основными целями начального обучения математике являются:
математическое развитие младших школьников;
формирование системы начальных математических знаний;
воспитание интереса к математике, к умственной деятельности.
актов:










Программа определяет ряд  задач, решение которых направлено на достижение
основных целей начального математического образования:





  описывать,
формирование   элементов   самостоятельной   интеллектуальной   деятельности   на
основе овладения несложными математическими методами познания окружающего
мира   (умения   устанавливать,
  моделировать   и   объяснять
количественные и пространственные отношения);
развитие   основ   логического,   знаковосимволического   и   алгоритмического
мышления;
развитие пространственного воображения;
развитие математической речи;
формирование системы начальных математических знаний и умений их применять
для решения учебнопознавательных и практических задач;
1 





формирование умения вести поиск информации и работать с ней;
формирование первоначальных представлений о компьютерной грамотности;
развитие познавательных способностей;
воспитание стремления к расширению математических знаний;
формирование критичности мышления;
развитие   умений   аргументировано   обосновывать   и   отстаивать   высказанное
суждение, оценивать и принимать суждения других.
Рабочая программа учебного предмета «Математика» составлена в соответствии с
примерной   программой   по   математике   и   на   основе   авторской   программы  М.И.Моро,
Ю.М.Колягиной, М.А.Бантовой «Математика» УМК «Школа России», «Просвещение»,
2015 г. и учебным планом МБОУ «Лицей №2» на 2018 2019 учебный год.
По   учебному   плану   количество   часов   по   математике   во   3   классе   –   136   часов
годовых   (4  часа   в  неделю).   В  процессе  обучения  сохранён  порядок  изучения  тем,  не
изменено количество часов, отведенных авторами на изучение тем, сохранено количество
часов, выделенных на контрольные, тестовые и другие письменные работы.
Содержание учебного предмета
№ Основное содержание предмета
по темам
1.
Числа от 1 до 100. Сложение
и вычитание.
Операции

и
вычитания.   Взаимосвязь   операций
сложения и вычитания.
сложения

Количество
часов
9 часов

Изменение
результатов
сложения   и   вычитания   в
зависимости   от
  изменения
компонент.   Свойства   сложения   и
вычитания.   Приёмы   рациональных
вычислений.
с
переменной.   Решение   уравнений.
Обозначение
геометрических
фигур буквами.
  Выражения

2.
Числа от 1 до 100. Табличное
55 часов
умножение и деление.
Таблица   умножения   однознач
ных   чисел   и   соответствующие
случаи деления.
Умножение   числа   1   и   на   1.
Умножение числа 0 и на 0, деление
числа 0, невозможность деления на
0.
Нахождение   числа,   которое   в
несколько раз больше или меньше
данного;
 с
  сравнение   чисел
Основные виды учебной
деятельности
проверять   правильность
   представлять   многозначные
числа   в   виде   суммы   разрядных
слагаемых;
   сравнивать   и   упорядочивать
числа, знаки сравнения;

пользоваться   изученной
математической терминологией;
  решать   текстовые   задачи
арифметическим способом;

выполненных вычислений;
  использовать   приобретённые
знания и умения в практической
деятельности   и   повседневной
жизни для решения задач.
пользоваться
изученной
математической терминологией;
  решать   текстовые   задачи
арифметическим способом;
  вычислять  значение числового
выражения,   содержащего   23
действия   (со  скобками   и   без
них);

выполненных вычислений;
  использовать   приобретённые
знания и умения в практической
проверять   правильность

2 помощью деления.
Примеры   взаимосвязей   между
  количество,
величинами   (цена,
стоимость и др.).
 и
Решение уравнений вида 58  х
= 27, х  36 = 23, х + 38 = 70 на
основе знания  взаимосвязей  между
компонентами
 результатами
действий.
Решение подбором уравнений вида
х   *   3=21,   х   :   4   =   9,   27:   х   =   9.
Площадь.
  Единицы   площади:
квадратный сантиметр, квадратный
дециметр,
  квадратный   метр.
Соотношения между ними.
Площадь
прямоугольника
(квадрата).  Единицы  времени:  год,
месяц,  сутки.Соотношения  между
ними.  Круг.  Окружность.  Центр,
радиус,
окружности
(круга).
диаметр

с

выполнять   вычисления   с
деятельности   и   повседневной
жизни   для   решения   задач,
бытовыми
связанных
ситуациями
жизненными
(покупка,
измерение,
взвешивание и др.);

нулем;
деление числа на это же число;
делить нуль на число;
прогнозировать

вычислений;
решать     задачи   логического   и
поискового характера;

результаты
продвижения по теме, проявлять
личностную   заинтересованность
в   приобретении   и   расширении
знаний и способов действий.
оценивать
результат

3.
Нахождение доли числа и числа
по его доле. Сравнение долей.
Числа   от   1   до   100.
Внетабличное   умножение   и
деление.
29 часов.
Умножение   суммы   на   число.
Деление   суммы   на   число.   Устные
приемы   внетабличного   умножения
и деления. Деление с остатком.
Проверка
  умножения   и
деления.   Проверка   деления   с
остатком.

с
Выражения
двумя
переменными вида а + b, а  b, а *
b,   с   :  d;  нахождение   их   значений
при  заданных  числовых  значениях
входящих в них букв.
Уравнения вида х • 6 = 72, х : 8 =
12,   64   :   х   =   16   и   их   решение   на
основе знания взаимосвязей между
результатами   и   компонентами
действий.
   решать   текстовые   задачи
арифметическим   способом   (не
более двух действий)

  пользоваться   изученной
математической терминологией

  проверять   правильность
выполнения вычислений
результат
прогнозировать
вычислений.
Решать   задачи
логического   и   поискового
характера;

результаты
продвижения по теме, проявлять
личностную   заинтересованность
в   приобретении   и   расширении
знаний и способов действий.
оценивать

4.
Числа   от   1   до   1000.
13 часов
Нумерация.
Образование   и   названия
трехзначных   чисел.
  Порядок
следования чисел при счете. Запись
и   чтение   трехзначных   чисел.
читать, записывать и сравнивать
числа в пределах тысячи
   представлять   многозначное
число   в   виде   суммы   разрядных
слагаемых
   сравнивать   величины   по   их
числовым значениям
3 Представление трехзначного числа
в   виде   суммы   разрядных
слагаемых.
  Сравнение   чисел.
Увеличение и уменьшение числа в
10, 100 раз.
 работать в паре;
   излагать   и   отстаивать   свое
мнение,
  аргументировать свою
точку   зрения,   оценивать   точку
зрения товарища.
5.
Числа от 1 до 1000.Сложение
и   вычитание.
 Сложение   и
вычитание   трёхзначных   чисел,
оканчивающихся нулями.
12 часов
Устные   и   письменные   приёмы
сложения   и   вычитания   чисел   в
пределах 1000.
Алгоритмы
сложения   и
вычитания трёхзначных чисел.
5 часов
6.
Числа   от   1   до   1000.
Умножение   и   деление.  Устные
приемы   сложения   и   вычитания,
умножения   и   деления   чисел   в
случаях, сводимых к действиям  в
пределах 100.
Письменные   приемы   сложения
и вычитания. Письменные приемы
умножения   и   деления   на
однозначное число.
Единицы   массы:
грамм,
килограмм.   Соотношение   между
ними.

Виды

треугольников:
разносторонние,
  равнобедренные
(равносторонние);   прямоугольные,
остроугольные, тупоугольные.

сложение,
Решение задач в 1  3 действия
на
вычитание,
умножение   и   деление   в   течение
года.

в
находить
оценивать
выполнять
неизвестный
арифметического

компонент
действия;
   знать   порядок   выполнения
действий
числовых
выражениях   со   скобками   и   без
скобок;
   находить   значения   числового
выражения;
   прогнозировать   результат
вычислений.
Решать   задачи
логического   и   поискового
характера;

результаты
продвижения по теме, проявлять
личностную   заинтересованность
в   приобретении   и   расширении
знаний и способов действий.

устно
арифметические   действия   над
числами   в   пределах   сотни   и   с
большими   числами   в   случаях,
легко   сводимых   к   действиям   в
пределах 100;

  письменные
вычисления
  и
вычитание) многозначных чисел;

  изученные
геометрические   фигуры   и
изображать   их   на   бумаге  с
разлиновкой   в   клетку   (с
помощью линейки и от руки);
   выражать   данные   величины   в
различных единицах;
   использовать   приобретенные
знания и умения в практической
деятельности   и   повседневной
жизни   для   сравнения   и
упорядочения   объектов   по
разным признакам: длине, массе
и др.
  распознавать
выполнять
(сложение
4 7.










Приемы
письменных
вычислений.  Деление с остатком.
Свойства
умножения:
переместительное и сочетательное
свойства   сложения   и   умножения,
распределительное
свойство
умножения относительно сложения
и вычитания. Числовые выражения.
Элементы
алгебраической
пропедевтики. Выражения с одной
переменной вида a ± 28, 8∙ b, c : 2;
с двумя переменными вида: a + b, а
–b, a∙ b, c : d (d ≠ 0), вычисление их
значений   при   заданных   значениях
входящих
них   букв.
Использование
буквенных
выражений   при   формировании
обобщений,
  при   рассмотрении
умножения 1 и 0 (1 ∙ а = а, 0 ∙ с = 0
и   др.).
  Решение
уравнений   (подбором   значения
неизвестного,
основе
соотношений   между   целым   и
частью,   на   основе   взаимосвязей
между
и
арифметических
результатами
действий).
компонентами
  Уравнение.
на
в

13 часов

применять

порядок
выполнения   действий
в
числовых   выражениях   со
скобками и без скобок;
   находить   значения   числового
выражения;

свойства
арифметических   действий   и
правила   порядка   выполнения
действий
числовых

выражениях;
  использовать
в

вычислять
значения

числовых
выражений,
содержащих 23 действия (со
скобками и без них);
   решать   задачи   в   1      3
действия;
   прогнозировать   результат
вычислений.
Решать   задачи
логического   и   поискового
характера;

результаты
продвижения по теме, проявлять
личностную   заинтересованность
в   приобретении   и   расширении
знаний и способов действий.
оценивать

Планируемые результаты изучения курса «Математика» 3 класс
Личностные результаты
У учащегося будут сформированы:
навыки   в   проведении   самоконтроля   и   самооценки   результатов   своей   учебной
деятельности;
основы   мотивации   учебной   деятельности   и   личностного   смысла   изучения
математики,   интерес,   переходящий   в   потребность   к   расширению   знаний,   к
применению   поисковых   и   творческих   подходов   к   выполнению   заданий   и   пр.,
предложенных в учебнике или учителем;
положительное отношение к урокам математики, к учебе, к школе;
понимание значения математических знаний в собственной жизни;
понимание значения математики в жизни и деятельности человека;
восприятие критериев оценки учебной деятельности и понимание оценок учителя
успешности учебной деятельности;
умение   самостоятельно   выполнять   определенные   учителем   виды   работ
(деятельности), понимая личную ответственность за результат;
знать и применять правила общения, осваивать навыки сотрудничества в учебной
деятельности;
начальные представления  об основах гражданской идентичности (через систему
определенных заданий и упражнений);
5 
















уважение и принятие семейных ценностей, понимания необходимости бережного
отношения к природе, к своему здоровью и здоровью других людей.
Учащийся получит возможность для формирования:
начальные представления об универсальности математических способов познания
окружающего мира;
осознание значения математических знаний в жизни человека, при изучении других
школьных дисциплин;
осознанное проведение самоконтроля и адекватной самооценки результатов своей
учебной деятельности;
интерес   к   изучению   учебного   предмета   математика:   количественных   и
пространственных   отношений,   зависимостей   между   объектами,   процессами   и
явлениями окружающего мира и способами их описания на языке математики, к
освоению математических способов решения познавательных задач.
Метапредметные результаты
Регулятивные
Учащийся научится:
понимать, принимать и сохранять различные учебные задачи; осуществлять поиск
средств для достижения учебной задачи;
находить способ решения учебной задачи и выполнять учебные действия в устной
и письменной форме, использовать математические термины, символы и знаки;
планировать свои действия в соответствии с поставленной учебной задачей для ее
решения;
проводить пошаговый контроль под руководством учителя, а в некоторых случаях
– самостоятельно;
выполнять самоконтроль и самооценку результатов своей учебной деятельности на
уроке и по результатам изучения отдельных тем;
Учащийся получит возможность научиться:
самостоятельно планировать и контролировать учебные действия в соответствии с
поставленной целью; находить способ решения учебной задачи;
адекватно   проводить   самооценку   результатов   своей   учебной   деятельности,
понимать причины неуспеха на том или ином этапе;
самостоятельно   делать   несложные   выводы   о   математических   объектах   и   их
свойствах;
контролировать   свои   действия   и   соотносить   их   с   поставленными   целями   и
действиями других участников, работающих в паре, в группе.
Познавательные
Учащийся научится:
устанавливать   математические   отношения   между   объектами,   взаимосвязи   в
явлениях и процессах   и представлять информацию в знаковосимволической и
графической форме, строить модели, отражающие различные отношения между
объектами;
проводить сравнение по одному или нескольким признакам и на этой основе делать
выводы;
устанавливать закономерность следования объектов (чисел, числовых выражений,
равенств, геометрических фигур и др.) и определять недостающие в ней элементы;
6 



















выполнять   классификацию   по   нескольким   предложенным   или   самостоятельно
найденным основаниям;
делать выводы по аналогии и проверять эти выводы;
проводить   несложные   обобщения   и   использовать   математические   знания   в
расширенной области применения;
понимать   базовые   межпредметные   предметные   понятия:   число,   величина,
геометрическая фигура;
фиксировать  математические отношения между объектами и группами объектов в
знаковосимволической форме (на моделях);
стремление полнее использовать свои творческие возможности;
общее   умение   смыслового   чтения   текстов   математического   содержания   в
соответствии с поставленными целями и задачами;
самостоятельно осуществлять расширенный поиск    необходимой  информации в
учебнике, в справочнике и в других источниках;
осуществлять   расширенный   поиск   информации   и   представлять   информацию   в
предложенной форме.
Учащийся получит возможность научиться:
умениям   самостоятельно   находить   необходимую   информацию   и   использовать
знаковосимволические средства для ее представления, для построения моделей
изучаемых объектов и процессов;
осуществлять   поиск   и   выделять   необходимую   информацию   для   выполнения
учебных и поисковотворческих заданий.
Коммуникативные
Учащийся научится:
строить   речевое   высказывание   в   устной   форме,   использовать   математическую
терминологию;
  понимать   различные   позиции   в   подходе   к   решению   учебной   задачи,   задавать
вопросы для их уточнения, четко и аргументировано высказывать свои оценки и
предложения;
принимать активное участие в работе в паре и в группе, использовать умения вести
диалог, речевые коммуникативные средства;
принимать участие в обсуждении математических фактов, в обсуждении стратегии
успешной математической игры, высказывать свою позицию;
 знать и применять правила общения, осваивать навыки сотрудничества в учебной
деятельности;
контролировать   свои   действия   при   работе   в   группе   и   осознавать   важность
своевременного и качественного выполнения взятого на себя обязательства для
общего дела.
Учащийся получит возможность научиться:
умение
  использовать   речевые   средства   и   средства   информационных   и
коммуникационных   технологий   при   работе   в   паре,   в   группе   в   ходе   решения
учебнопознавательных задач, во время участия в проектной деятельности;
согласовывать свою позицию с позицией участников по работе в группе, в паре,
признавать   возможность   существования   различных   точек   зрения,   корректно
отстаивать свою позицию;
контролировать   свои   действия   и   соотносить   их   с   поставленными   целями   и
действиями других участников, работающих в паре, в группе;
7 















готовность   конструктивно   разрешать   конфликты   посредством   учета   интересов
сторон и сотрудничества.
Числа и величины
Предметные результаты
Учащийся научится:
образовывать, называть, читать, записывать числа от 0 до 1 000;
сравнивать трехзначные числа и записывать  результат сравнения упорядочивать
заданные числа заменять трехзначное число суммой разрядных слагаемых уметь
заменять мелкие единицы счета крупными и наоборот;
устанавливать   закономерность   –   правило,   по   которому   составлена   числовая
последовательность   (увеличение/уменьшение   числа   на   несколько   единиц,
увеличение/уменьшение   числа   в   несколько   раз);   продолжать   ее   или
восстанавливать пропущенные в ней числа;
группировать числа по заданному или самостоятельно установленному одному или
нескольким признакам;
читать, записывать и сравнивать значения величины площади, используя изученные
единицы измерения этой величины (квадратный сантиметр, квадратный дециметр,
квадратный метр), и соотношения между ними: 1 дм2 = 100 см2,  1 м2 = 100 дм2;
переводить одни единицы площади в другие;
читать, записывать и сравнивать значения величины массы, используя изученные
единицы   измерения   этой   величины   (килограмм,   грамм)   и   соотношение   между
ними:   1   кг   =   1 000   г;   переводить   мелкие   единицы   массы   в   более   крупные,
сравнивать и  упорядочивать объекты по массе.
Учащийся получит возможность научиться:
классифицировать числа по нескольким основаниям  (в более сложных случаях) и
объяснять свои действия;
самостоятельно   выбирать   единицу   для   измерения   таких   величин   как   площадь,
масса в конкретных условиях  и объяснять свой выбор.
Арифметические действия
Учащийся научится:
выполнять табличное умножение и деление чисел; выполнять умножение на 1 и на
0, выполнять деление вида: а : а,  0 : а;
выполнять внетабличное умножение и деление, в том числе деление с остатком;
выполнять проверку арифметических действий умножение и деление;
выполнять   письменно   действия   сложение,   вычитание,   умножение   и   деление   на
однозначное число в пределах 1 000;
вычислять   значение   числового   выражения,   содержащего   2   –   3   действия   (со
скобками и без скобок).
Учащийся получит возможность научиться:
использовать свойства арифметических действий для удобства вычислений;
вычислять значение буквенного выражения при заданных значениях входящих в
него букв;
решать уравнения на основе связи между компонентами и результатами умножения
и деления.
Работа с текстовыми задачами
Учащийся научится:
8 
























анализировать   задачу,   выполнять   краткую   запись   задачи   в   различных   видах:   в
таблице, на схематическом рисунке, на схематическом чертеже;
составлять план решения задачи в 2 – 3 действия, объяснять его и следовать ему
при записи решения задачи;
преобразовывать задачу в новую, изменяя ее условие или вопрос;
составлять задачу по краткой записи, по схеме, по ее решению;
решать     задачи,   рассматривающие   взаимосвязи:   цена,   количество,   стоимость;
расход материала на 1 предмет, количество предметов, общий расход материала
на   все   указанные     предметы   и   др.;   задачи   на   увеличение/уменьшение   числа   в
несколько раз.
Учащийся получит возможность научиться:
сравнивать   задачи   по   сходству     и   различию   отношений   между   объектами,
рассматриваемых в задачах;
дополнять задачу с недостающими данными возможными числами;
находить   разные   способы   решения   одной   и   той   же   задачи,   сравнивать   их   и
выбирать наиболее рациональный;
решать задачи на нахождение доли числа и числа по его доле;
решать задачи практического содержания, в том числе задачирасчеты.
Пространственные отношения, геометрические фигуры
Учащийся научится:
обозначать геометрические фигуры буквами;
различать круг и окружность;
чертить окружность заданного радиуса с использованием циркуля;
Учащийся получит возможность научиться:
различать треугольники по соотношению длин сторон; по видам углов;
изображать   геометрические   фигуры   (отрезок,   прямоугольник)   в   заданном
масштабе;
читать план участка (комнаты, сада и др.).
Геометрические величины
Учащийся научится:
измерять длину отрезка;
вычислять  площадь прямоугольника (квадрата) по заданным длинам его сторон;
выражать площадь объектов в разных единицах площади (квадратный сантиметр,
квадратный дециметр. квадратный метр), используя соотношения между ними.
Учащийся получит возможность научиться:
выбирать наиболее подходящие единицы площади для конкретной ситуации;
вычислять   площадь   прямоугольного   треугольника,
прямоугольника.
вычислять   площадь   прямоугольного   треугольника,
прямоугольника.
Работа с информацией
Учащийся научится:
анализировать   готовые   таблицы,   использовать   их     для   выполнения   заданных
действий, для построения вывода;
устанавливать правило, по которому составлена  таблица, заполнять таблицу по
установленному правилу недостающими элементами;
самостоятельно   оформлять   в   таблице   зависимости   между   пропорциональными
величинами;
  достраивая   его   до
  достраивая   его   до
9 


1.
2.
3.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
выстраивать цепочку логических рассуждений, делать выводы.
Учащийся получит возможность научиться:
читать несложные готовые таблицы;
понимать высказывания, содержащие логические связки («… и …», «если …, то
…», «каждый», «все»
Учебнометодический комплект учащихся:
Волкова С. И. Проверочные работы М.: Просвещение, 2018.
Моро М. И., Волкова С. И. Рабочая тетрадь (в двух частях) М.: Просвещение,
2018.
Моро М.И., М.А. Бантовой, Г.В. Бельтюковой, С.И. Волковой, С.В. Степановой.
Учебник «Математика» (в двух частях) М.: Просвещение, 2016.
Учебнометодический комплект учителя:
Волкова С. И. Контрольные работы. 3 класс Москва. «Вако». 2018;
Волкова С. И. Устные упражнения;
Ситникова Т.Н., И.Ф.Яценко Поурочные разработки по математике. 3 класс,
Москва. «Вако». 2017;
Узорова О. В. «Тесты по математике 3 класс» Москва. «Вако». 2018.
Техническое обеспечение учебного процесса:
Электронное приложение к учебнику «Математика», 3 класс (Диск CDROM),
авторы С.И Волкова, М.К. Антошин, Н.В. Сафонова.
Интерактивное учебное пособие ФГОС «Математика»1, 2,3,4 классы.
Проектор.
Календарнотематическое планирование
3 класс (136ч.)
№
Тема урока
Дата
проведения
Коррек.
Пла
н
Формы
контрол
я
Примечани
е
Числа от 1 до 100. Сложение и вычитание. 9 часов.
1
2
3
4
5
6
7
Повторение. Нумерация чисел.
Устные и письменные приемы
вычислений.
Повторение. Нумерация чисел.
Устные и письменные приемы
вычислений.
Выражения с переменной.
Решение уравнений.
Решение уравнений.
Решение уравнений. Обозначение
геометрических фигур буквами.
Странички для любознательных.
04.09
05.09
06.09
07.09
11.09
12.09
Пр/раб
Стр. 45
14.09
Пр/раб
Стр. 67
13.09
18.09
Тест
Стр. 89
10 Контрольная работа №1 (входная)
Анализ контрольной работы.
14.09
18.09
12.09
13.09
К/раб
Числа от 1 до 100. Табличное умножение и деление. 55 часов.
8
9
10
11
12
13
14
Связь умножения и сложения.
Связь между компонентами и
результатом умножения. Чётные и
нечётные числа.
Таблица умножения и деления с
числом 3.
Решение задач с величинами «цена»,
«количество», «стоимость».
Решение задач с понятиями «масса» и
«количество».
Пр/раб
Стр. 1415
Пр/раб
Стр. 1011
Тест
К/раб
Стр. 1213
Сб к/раб
стр. 35  37
Пр/раб
Стр. 1617
Пр/раб
стр. 1819
Тест
Стр. 2021
Пр/раб
стр. 2425
Тест
Краб
Тест
Стр. 2223
Стр. 2629
11
19.09
20.09
21.09
25.09
26.09
27.09
28.09
02.10
03.10
04.10
15 Порядок выполнения действий.
16 Порядок выполнения действий.
17 Порядок выполнения действий.
18
Странички для любознательных. Что
узнали. Чему научились.
Контрольная работа №2 по теме
«Умножение и деление на 2 и 3».
19
20 Анализ контрольной работы. Таблица
05.10
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
умножения и деления с числом 4.
Закрепление изученного.
Задачи на увеличение числа в
несколько раз.
Задачи на увеличение числа в
несколько раз.
Задачи на уменьшение числа в
несколько раз.
Решение задач.
Таблица умножения и деления с
числом 5.
Задачи на кратное сравнение.
Задачи на кратное сравнение.
Решение задач.
Таблица умножения и деления с
числом 6.
Решение задач.
Решение задач.
Решение задач.
Таблица умножения и деления с
числом 7.
Контрольная работа № 3 за 1
триместр.
36 Анализ контрольной работы.
37
Странички для любознательных. Наши
проекты.
38 Что узнали. Чему научились.
39 Площадь. Сравнение площадей фигур.
16.10
17.10
18.10
19.10
23.10
24.10
25.10
26.10
30.10
31.10
01.11
02.11
06.11
07.11
08.11
09.11
13.11
14.11
15.11 Квадратный сантиметр.
40 Площадь. Сравнение площадей фигур.
41
42 Площадь прямоугольника.
43
Таблица умножения и деления с
числом 8.
Контрольная работа № 4 по теме
«Табличное умножение и деление».
44
45 Анализ контрольной работы. Решение
46
задач
Таблица умножения и деления с
числом 9.
Квадратный дециметр
Таблица умножения. Закрепление
Закрепление изученного.
Квадратный метр.
Закрепление изученного.
Странички для любознательных.
47
48
49
50
51
52
53 Что узнали. Чему научились.
54 Что узнали. Чему научились.
55 Умножение на 1.
56 Умножение на 0.
57 Умножение и деление с числами 1, 0.
Деление нуля на число.
Закрепление изученного.
Доли.
58
59
60 Окружность. Круг.
61
62
63
Диаметр круга.
Единицы времени. Решение задач.
Контрольная работа № 5 по теме
«Табличное умножение и деление».
64 Анализ контрольной работы.
Закрепление пройденного материала.
16.11
27.11
28.11
29.11
30.11
04.12
05.12
06.12
07.12
11.12
12.12
13.12
14.12
18.12
19.12
20.12
21.12
25.12
26.12
27.12
Пр/раб
стр. 3031
К/раб
Пр/раб
стр. 3233
Пр/раб
стр. 3435
Тест
Стр. 4243
Пр/раб
стр. 3637
Пр/раб
стр. 3839
К/раб
Тест
Стр. 4041
Стр. 4245
Числа от 1 до 100. Внетабличное умножение и деление. 29 часов.
Деление вида 80:20.
65 Умножение и деление круглых чисел.
66
67 Умножение суммы на число.
68 Умножение суммы на число.
69 Умножение двузначного числа на
однозначное.
70 Умножение двузначного числа на
однозначное.
Закрепление изученного.
Самостоятельная работа.
Деление суммы на число.
Деление суммы на число.
Деление двузначного числа на
однозначное.
Делимое. Делитель.
71
72
73
74
75
Сам/раб
стр. 4647
Пр/раб
стр. 4849
12 76 Проверка деления.
77
78 Проверка умножения.
Случаи деления вида 87:29.
79
80
81
82
83
Самостоятельная работа.
Решение уравнений.
Решение уравнений.
Закрепление изученного.
Закрепление изученного.
Контрольная работа № 6 за 2
триместр.
84 Анализ контрольной работы. Деление
85
86
87
88
89
с остатком.
Деление с остатком.
Деление с остатком.
Деление с остатком.
Решение задач на деление с остатком.
Случаи деления, когда делитель
больше делимого.
90 Проверка деления с остатком.
91 Что узнали. Чему научились. Наши
92
проекты.
Контрольная работа № 7 по теме
«Деление с остатком».
93 Анализ контрольной работы.
Сам/раб
Пр/раб
стр. 5051
К\раб
Пл стр. 260
Пр/раб
стр. 5657
Тест
Стр. 5859
К\раб
Пл стр 291
Тест
6061
Числа от 1 до 1000. Нумерация. 13 часов.
Тысяча.
94
95 Образование и названия трёхзначных
чисел.
Запись трёхзначных чисел.
96
97 Письменная нумерация в пределах
1000.
98 Увеличение и уменьшение чисел в 10
раз, в 100 раз.
99 Представление трёхзначных чисел в
виде суммы разрядных слагаемых.
100 Письменная нумерация в пределах
1000. Приёмы устных вычислений.
101 Сравнение трёхзначных чисел.
Самостоятельная работа.
102 Письменная нумерация в пределах
1000.
103 Единицы массы. Грамм.
104 Закрепление изученного.
105 Контрольная работа № 8 по теме
«Нумерация в пределах 1000»
106 Анализ контрольной работы.
Пр/раб
Числа от 1 до 1000. Сложение и вычитание. 12 часов.
107 Приёмы устных вычислений.
108 Приёмы устных вычислений вида
Пр/раб
стр. 6263
Пр/раб
стр. 6465
Тест
К\раб
Стр. 6871
Пл стр 335
стр. 6667
13 450+30, 620200.
109 Приёмы устных вычислений вида
470+80, 56090.
110 Приёмы устных вычислений вида
260+310, 670140.
111 Приёмы письменных вычислений.
112 Алгоритм сложения трёхзначных
чисел.
113 Алгоритм вычитания трёхзначных
чисел.
114 Виды треугольников.
115 Закрепление изученного.
116 Что узнали. Чему научились.
117 Контрольная работа № 9 по теме
«Сложение и вычитание».
118 Анализ контрольной работы
Пр/раб
стр. 7273
Пр/раб
Тест
К\раб
стр. 7475
Стр. 7677
Пл стр.374
Тест
Стр. 7879
Числа от 1 до 1000. Умножение и деление. 5 часов.
119 Приёмы устных вычислений.
120 Приёмы устных вычислений.
121 Приёмы устных вычислений.
Самостоятельная работа.
122 Виды треугольников.
123 Закрепление изученного.
Пр/раб
стр. 8081
Приемы письменных вычислений. 13 часов.
124 Приёмы письменного умножения в
пределах 1000.
125 Алгоритм письменного умножения
трёхзначного числа на однозначное.
126 Закрепление изученного.
Самостоятельная работа.
127 Приёмы письменного деления в
пределах 1000
128 Алгоритм деления трёхзначного числа
на однозначное.
129 Проверка деления.
130 Закрепление изученного. Знакомство с
калькулятором
131 Итоговая контрольная работа
132 Анализ контрольной работы.
133 Закрепление изученного.
134 Закрепление изученного.
135 Обобщающий урок. Игра «По океану
математики».
136 Обобщающий урок. Игра «По океану
математики».
Пр/раб
стр. 8283
Пр/раб
стр. 8485
К/раб
Тест
Пл стр. 434
Стр 8691
16.05
22.05
23.05
23.05
31.05
31.05
14

file_name: УМК Школа россии Математика 3 класс.doc

intro: Рабочая программа учебного предмета «Математика» составлена в соответствии с примерной программой по математике и на основе авторской программы М.И.Моро, Ю.М.Колягиной, М.А.Бантовой «Математика» УМК «Школа России», «Просвещение», 2015 г. и учебным планом МБОУ «Лицей №2» на 2018 -2019 учебный год. По учебному плану количество часов по математике во 3 классе – 136 часов годовых (4 часа в неделю).

title: Рабочая программа по математике УМК «Школа России» 3 класс.


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
Практическая работа
«Неметаллы и их соединения» (оформление работы)
Задание 1. 1, 2, 5
Задание 2.
Реактивы: 3 пронумерованные пробирки с растворами хлорида натрия (1),
сульфата   натрия   (2),   карбоната   натрия   (3);  растворы   хлорида   бария,
соляной кислоты.
Сначала испытываем все растворы с помощью раствора BaCl2. Пробирка, в
которой нет осадка, – хлорид натрия.
Далее   подвергаем   анализу   с   помощью   раствора   соляной   кислоты   две
оставшиеся пробирки. Пробирка, в которой будет наблюдаться выделение газа,
содержит карбонат бария.
Метод определения
Рр BaCl2
Рр HCl
Формула вещества
№  пробирки, результат наблюдения
2
3
Осадок белого цвета
Осадок белого цвета
–
Na2SO4
Вскипание
Na2CO3
1
–
–
NaCl
Уравнения реакций:
↓
 + 2NaCl               SO
1) Na2SO4  + BaCl2 = BaSO4
↓
 + 2NaCl              СO
    Na2CO3  + BaCl2 = BaСO3
 ↓
  + Ba2+ = BaSO4
2–
4
  + Ba2+ = BaСO3↓
2–
3
2) BaSO4 + HCl ≠
    BaСO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
    BaСO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑
В ы в о д :   чтобы   определить   качественный   состав   аниона,   необходимо
провести реакции на выделение ионов в виде определяемого осадка или газа. На
ион SO4
2– качественным является ион Ba2+ , на ион СO3
     ↑
Задание 3.
1. Схема превращения:
            растворение                                   BaCl2                          выпаривание
2– – ион H+. CuSO4 (тв.)       CuSO4(раствор.)     CuCl2(раствор.)    CuCl2(тв.)
Уравнения: 1) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4
2 – в растворе.
                   2) CuCl2 выпариваем и получаем кристаллы соли.
2. Схема может быть и другой:
     растворение                                  NaOH                        HCl                           выпаривание
 + CuCl
↓
CuSO4 (тв.)     CuSO4(раствор.)    Cu(OH)2      CuCl2(раствор.)    CuCl2(тв.)
↓
Уравнения: 1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2
                   2) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
                   3) CuCl2 выпариваем и получаем кристаллы соли.
Задание 4.  Получение кремниевой кислоты при взаимодействии двух
 + Na
2SO4
солей.
При сливании растворов силиката натрия и хлорида аммония неожиданным
становится появление в реакции студенистого белого осадка и запаха аммиака,
так как  мы знаем, что  аммиак  выделяется  только  при взаимодействии  солей
аммония   со   щелочами,   а   в   опыте   была   использована   соль.   Ситуация
несоответствия   разрешается   путем   написания   уравнений   гидролиза   соли
аммония   и   силиката.   Выясняется,   что   у   солей   –   противоположный   тип
гидролиза.
3 ∙ H2O                                                     NH3↑
SiO3
2NH4
2– + 2H2O
+ + 2OH–
 H↔ 2 SiO3 + 2OH–
 2NH↔
↓
 +2NaCl + 2NH
Na2SiO3 + 2H2O + 2NH4Cl = H2 SiO3
                                                                                H2O
В ы в о д :  соли, гидролизующиеся по разному типу, могут усиливать гидролиз
друг   друга;   усиление   гидролиза   происходит   при   связывании   ионов   в
газообразные   вещества   или   вещества,   выпадающие   в   осадок,   а   также   при
нагревании растворов.
4OH
Задание 4А.
Результат   сливания   растворов   фосфорной   кислоты   и   гидроксида   кальция
будет разным, так как в первом случае (при постепенном добавлении гидроксида
к кислоте) избыток кислоты приводит к образованию кислых солей, растворимых
в воде:
1) H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + H2O (дигидрофосфат кальция)
2)   Ca(H2PO4)2  +   Ca(OH)2  =   CaHPO4  +   H2O   (гидрофосфат   кальция)
и т. д. Осадок появляется не сразу.
Если к гидроксиду кальция постепенно приливать фосфорную кислоту, то
его   избыток   сразу   приведет   к   образованию   осадка   ортофосфата   кальция   –
средней нерастворимой соли:
 + 6H↓
2O
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2
При дальнейшем добавлении кислоты эта соль растворится, превратившись в
кислую.

file_name: п.р. 4. 11 оформление.docx


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
Практическая работа
«Классы неорганических веществ» (инструкция к работе)
В а р и а н т  I
Ц е л ь :   научиться   проводить   химические   эксперименты   по   плану,
экспериментальным   путем   определять   свойства   веществ,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
О п ы т  1. Опыты с оксидами.
1.   В   двух   пробирках   находятся   оксид   кальция   и   оксид   фосфора   (V).
Подумайте,   как   отличить   эти   оксиды,   и   проведите   соответствующие   опыты.
Определите, к  каким  классам   неорганических  веществ   относятся  полученные
вещества.
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
О п ы т  2. Опыты с гидроксидами.
1. Составьте план изучения химических свойств полученных в первом опыте
веществ.
2. Подберите оборудование и реактивы и проведите необходимые опыты.
3.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
З а д а н и е  «Мысленная экспериментальная задача».
1.   В   вашем   распоряжении:  медь,   оксид   меди   (II),   растворы   соляной
кислоты,   гидроксида   натрия,   хлорида   натрия.  Можно   ли   несколькими
способами получить хлорид меди (II)?
2. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Продумайте план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ 7.   Получив   разрешение   учителя,   приступайте   к   выполнению   химического
эксперимента.
8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
9. Выполните задание, данное в вашем варианте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
10.   Запишите   выводы   о   химических   свойствах   исследованных   классов
веществ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________ В а р и а н т  II
Ц е л ь :   научиться   проводить   химические   эксперименты   по   плану,
экспериментальным   путем   определять   свойства   веществ,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
О п ы т  1. Опыты с солями.
1.  В  двух   пробирках  находятся   растворы   хлорида   железа  (III)  и  хлорида
бария.   Подумайте,   как   различить   их,   и   проведите   соответствующие   опыты.
Определите, к каким классам неорганических веществ относятся полученные в
результате опытов вещества.
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
О п ы т  2. Опыты с гидроксидами.
1. Составьте план изучения химических свойств полученного в первом опыте
из хлорида железа (III) вещества.
2. Подберите оборудование и реактивы и проведите 2 опыта с веществом,
полученным из хлорида железа (III).
3.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
З а д а н и е  «Мысленная экспериментальная задача».
1. В вашем распоряжении: магний, оксид магния, растворы серной кислоты
и   сульфата   натрия,   вода.   Подумайте,   сколькими   способами   вы   могли   бы
получить гидроксид магния.
2. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Продумайте план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
7.   Получив   разрешение   учителя,   приступайте   к   выполнению   химического
эксперимента. 8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
9. Выполните задание, данное в вашем варианте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
10.   Запишите   выводы   о   химических   свойствах   исследованных   классов
веществ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________ ___________________________________________________________
___________________________________________________________

file_name: п.р. 5. 8 инструкция.docx


file_name: п.р. 5. 8 инструкция.docx

description:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
Практическая работа
«Классы неорганических веществ» (инструкция к работе)
В а р и а н т  I
Ц е л ь :   научиться   проводить   химические   эксперименты   по   плану,
экспериментальным   путем   определять   свойства   веществ,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
О п ы т  1. Опыты с оксидами.
1.   В   двух   пробирках   находятся   оксид   кальция   и   оксид   фосфора   (V).
Подумайте,   как   отличить   эти   оксиды,   и   проведите   соответствующие   опыты.
Определите, к  каким  классам   неорганических  веществ   относятся  полученные
вещества.
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
О п ы т  2. Опыты с гидроксидами.
1. Составьте план изучения химических свойств полученных в первом опыте
веществ.
2. Подберите оборудование и реактивы и проведите необходимые опыты.
3.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
З а д а н и е  «Мысленная экспериментальная задача».
1.   В   вашем   распоряжении:  медь,   оксид   меди   (II),   растворы   соляной
кислоты,   гидроксида   натрия,   хлорида   натрия.  Можно   ли   несколькими
способами получить хлорид меди (II)?
2. Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

description:
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Продумайте план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________

description:
7.   Получив   разрешение   учителя,   приступайте   к   выполнению   химического
эксперимента.
8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
9. Выполните задание, данное в вашем варианте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
10.   Запишите   выводы   о   химических   свойствах   исследованных   классов
веществ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________

description:
В а р и а н т  II
Ц е л ь :   научиться   проводить   химические   эксперименты   по   плану,
экспериментальным   путем   определять   свойства   веществ,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
Внимание!  Никогда не приступайте к работе с химическими реактивами
без изучения инструкции.
О п ы т  1. Опыты с солями.
1.  В  двух   пробирках  находятся   растворы   хлорида   железа  (III)  и  хлорида
бария.   Подумайте,   как   различить   их,   и   проведите   соответствующие   опыты.
Определите, к каким классам неорганических веществ относятся полученные в
результате опытов вещества.
2.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
О п ы т  2. Опыты с гидроксидами.
1. Составьте план изучения химических свойств полученного в первом опыте
из хлорида железа (III) вещества.
2. Подберите оборудование и реактивы и проведите 2 опыта с веществом,
полученным из хлорида железа (III).
3.   Отметьте   признаки   наблюдаемых   явлений,   составьте   уравнения
химических реакций.
З а д а н и е  «Мысленная экспериментальная задача».
1. В вашем распоряжении: магний, оксид магния, растворы серной кислоты
и   сульфата   натрия,   вода.   Подумайте,   сколькими   способами   вы   могли   бы
получить гидроксид магния.
2. Составьте уравнения соответствующих химических реакций.

description:
ОФОРМЛЕНИЯ ОТЧЕТА ПО ПРАКТИЧЕСКОЙ РАБОТЕ
АЛГОРИТМ
1. Запишите название практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
2. Запишите цели практической работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
3. Перечислите необходимое оборудование и реактивы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Продумайте план выполнения работы.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
5.   Продумайте   и   запишите   правила   техники   безопасности   при   работе   с
данными реактивами и оборудованием.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
6.   Запишите   уравнения   соответствующих   реакций   и   отметьте   их
предполагаемые признаки.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
7.   Получив   разрешение   учителя,   приступайте   к   выполнению   химического
эксперимента.

description:
8. Оформите отчет о выполнении в виде таблицы:
Действия
Наблюдения
Уравнения реакций
9. Выполните задание, данное в вашем варианте.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
10.   Запишите   выводы   о   химических   свойствах   исследованных   классов
веществ.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________


file_name: п.р. 5. 8 инструкция.docx

description:
___________________________________________________________
___________________________________________________________

title: Практическая работа  «Классы неорганических веществ» (инструкция к работе)


file_name: п.р. 5. 8 инструкция.docx

description: ___________________________________________________________


extracted_text:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
«Классы неорганических веществ» (образец оформления работы)
Практическая работа
Ц е л и :   научиться   экспериментальным   путем   характеризовать   свойства
веществ,   проводить   химические   эксперименты   по   плану,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
П л а н   р а б о т ы :
1.   Познакомиться   с   инструкцией   и   определить   необходимые   химические
реактивы и оборудование.
2. Определить правила ТБ.
3. Определить метод распознавания выданных веществ.
4. Записать уравнения химических превращений.
5. Провести опыты согласно заданиям.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
2 пробирки – с навесками оксида кальция и
оксида фосфора (V); стакан с водой,
кислотноосновный индикатор (лакмус или
универсальный), растворы серной кислоты,
гидроксида натрия, карбоната натрия; чистые
пробирки, штатив пробирочный
2 пробирки – с растворами хлорида железа
(III) и хлорида бария; растворы гидроксида
натрия, серной кислоты, сульфата натрия;
чистые пробирки, штатив пробирочный,
спиртовка, зажим пробирочный, спички
ТБ:   аккуратно   работать   с   лабораторным   оборудованием,   не   нюхать   и   не
пробовать   вещества,   использовать   минимальные   количества   реактивов.  (Если
нужна спиртовка, то добавить правила работы с ней.)
Х о д   р а б о т ы
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
1. Распознавание веществ:
В пробирки с оксидами добавить воду и
определить реакцию среды.
СаО + H2O = Ca(OH)2 – лакмус синий, среда
щелочная.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 – лакмус красный,
1. Распознавание веществ:
В пробирки с солями добавить раствор
гидроксида натрия.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3
бурого цвета.
BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl – явных
 + 3NaCl – осадок
↓ среда кислая.
признаков реакции нет.
2. Ca(OH)2 – основный малорастворимый
гидроксид.
1) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O –
помутнение раствора.
↓
2) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3
выпадение осадка белого цвета.
 + 2NaOH –
2. Fe(OH)3 – нерастворимое основание.
1) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O –
растворение осадка.

2) 2Fe(OH)3
воды от осадка.
  Fe→ 2O3 + 3H2O – отделение
В ы в о д : растворимые основания
взаимодействуют с кислотными оксидами,
кислотами (реакция нейтрализации), с
растворами солей
В ы в о д : нерастворимые основания
взаимодействуют с кислотами (реакция
нейтрализации) и разлагаются при нагревании
П р и м е ч а н и е :   экспериментальные задания обучающиеся фиксируют в предложенной
картойинструкцией таблице, записывая действия самостоятельно.
Мысленный   эксперимент.
Предполагает   обобщенные
знания
обучающихся.
В а р и а н т  I: 1й способ – СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
                        2й способ – СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
                                        Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

В а р и а н т  II: 1й способ –  Mg + 2H2O =  Mg(OH)2 + H2

                           2й способ –  MgO +  H2O = Mg(OH)2

file_name: п.р. 5. 8 оформление.docx

title: Практическая работа  «Классы неорганических веществ» (образец оформления работы)


file_name: п.р. 5. 8 оформление.docx

description:
Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А.
«Классы неорганических веществ» (образец оформления работы)
Практическая работа
Ц е л и :   научиться   экспериментальным   путем   характеризовать   свойства
веществ,   проводить   химические   эксперименты   по   плану,   анализировать
результаты и оформлять отчет.
П л а н   р а б о т ы :
1.   Познакомиться   с   инструкцией   и   определить   необходимые   химические
реактивы и оборудование.
2. Определить правила ТБ.
3. Определить метод распознавания выданных веществ.
4. Записать уравнения химических превращений.
5. Провести опыты согласно заданиям.
О б о р у д о в а н и е   и   р е а к т и в ы :
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
2 пробирки – с навесками оксида кальция и
оксида фосфора (V); стакан с водой,
кислотноосновный индикатор (лакмус или
универсальный), растворы серной кислоты,
гидроксида натрия, карбоната натрия; чистые
пробирки, штатив пробирочный
2 пробирки – с растворами хлорида железа
(III) и хлорида бария; растворы гидроксида
натрия, серной кислоты, сульфата натрия;
чистые пробирки, штатив пробирочный,
спиртовка, зажим пробирочный, спички
ТБ:   аккуратно   работать   с   лабораторным   оборудованием,   не   нюхать   и   не
пробовать   вещества,   использовать   минимальные   количества   реактивов.  (Если
нужна спиртовка, то добавить правила работы с ней.)
Х о д   р а б о т ы
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
1. Распознавание веществ:
В пробирки с оксидами добавить воду и
определить реакцию среды.
СаО + H2O = Ca(OH)2 – лакмус синий, среда
щелочная.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 – лакмус красный,
1. Распознавание веществ:
В пробирки с солями добавить раствор
гидроксида натрия.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3
бурого цвета.
BaCl2 + 2NaOH = Ba(OH)2 + 2NaCl – явных
 + 3NaCl – осадок
↓

description:
среда кислая.
признаков реакции нет.
2. Ca(OH)2 – основный малорастворимый
гидроксид.
1) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O –
помутнение раствора.
↓
2) Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3
выпадение осадка белого цвета.
 + 2NaOH –
2. Fe(OH)3 – нерастворимое основание.
1) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O –
растворение осадка.

2) 2Fe(OH)3
воды от осадка.
  Fe→ 2O3 + 3H2O – отделение
В ы в о д : растворимые основания
взаимодействуют с кислотными оксидами,
кислотами (реакция нейтрализации), с
растворами солей
В ы в о д : нерастворимые основания
взаимодействуют с кислотами (реакция
нейтрализации) и разлагаются при нагревании
П р и м е ч а н и е :   экспериментальные задания обучающиеся фиксируют в предложенной
картойинструкцией таблице, записывая действия самостоятельно.
Мысленный   эксперимент.
Предполагает   обобщенные
знания
обучающихся.
В а р и а н т  I: 1й способ – СuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
                        2й способ – СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
                                        Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

В а р и а н т  II: 1й способ –  Mg + 2H2O =  Mg(OH)2 + H2

                           2й способ –  MgO +  H2O = Mg(OH)2