extracted_text:
Развитие навыков делового общения.
Упражнение на  знакомство.
Цель:  продолжить   знакомство,     выявить   увлечения   участников   тренинга,
совершенствовать навыки делового общения учащихся.
Участникам предлагается назвать свое имя и его значение.
   Ребята,   после   учебного   дня   вы,   наверное,   устали,   давайте   отдохнем   и
    «ПОСТРОЙТЕ МОСТ»
продолжим познавать свой внутренний мир.
Методика

Цель: выявление целеустремленности в работе и личной жизни.
Инструкция: Внимательно посмотрите на этот рисунок. Он незаконченный, вы
должны его дополнить таким образом, чтобы получился
ясный и понятный сюжет. Рисуйте все, что приходит вам
в голову.
Интерпретация:
Этот тест покажет вам, насколько вы целеустремленный
человек.   Все   символы   достаточно   прозрачны.   ЧЕЛОВЕК   —   это   вы   сами,
СВЕРТОК   НА   ДРУГОМ   БЕРЕГУ      это   ваша   цель,   РЕКА   —   это   полоса
препятствий, которую вам надо какимто образом преодолеть. То, как вы это
сделаете,   и   продемонстрирует   наличие   или   отсутствие   в   вашем   характере
такой черты, как целеустремленность.
Если вы нарисовали МОСТ, то это очень хороший знак. Это говорит о том,
что вы не откажетесь от своей цели только потому, что добраться до нее не
очень легко. Чем КРЕПЧЕ нарисованный вами МОСТ, тем сильнее ваша воля
и решительнее характер.
Если вы нарисовали МОСТИКЖЕРДОЧКУ, то это значит, что вас можно
сбить   с   курса,   заставить   передумать,   запугать,   наконец,   и   тогда   вы
перестанете стремиться к своей цели. Вы можете спасовать перед жизненными
трудностями (как упали бы с этого мостика в реку). Если   ваш   МОСТ   С   КРАСИВЫМИ   ПЕРИЛАМИ,   весь   РЕЗНОЙ   И
ПОКРЫТЫЙ УКРАШЕНИЯМИ, то это говорит о том, что вы склонны все
идеализировать, вы по натуре романтик, и даже цели у вас очень красивые и
романтичные, несколько нежизненные.
РЕКА, в которой  КИШАТ КРОКОДИЛЫ ИЛИ АКУЛЫ, говорит о том, что
вы боитесь тех препятствий, которые могут вам встретиться на пути к вашей
цели. Если при этом ваш МОСТИК ШАТКИЙ И ТОНЕНЬКИЙ, то можно
не сомневаться:   вы   часто   поддаетесь   необоснованной   панике.   У   вашего
страха,   как   говорится,   глаза   велики.   Но   вам   следует   помнить   и
другую поговорку: глаза боятся, а руки делают. Все не так страшно, как вам
кажется.
Если вы нарисовали НА ВОДЕ ЛИНИИ ИЛИ РАСТЕНИЯ, то это означает,
что вы не ждете от жизни подвоха, но и не надеетесь, что у вас всегда все
будет   гладко,   без   сучка   и   задоринки.   Вы   понимаете,   что   в   жизни   все
случается, и готовы преодолеть любое препятствие.
Если   вы   ЗАПОЛНИЛИ   РЕКУ   РЫБОЙ,   мирно   резвящейся   в   воде,   то   это
говорит о том, что вы не видите опасностей на своём пути и полны радужных
надежд. Вы верите, что у вас все всегда будет хорошо. Но эта уверенность
проистекает из вашего полного незнания жизни, ваш оптимизм может лопнуть
в одно мгновение при столкновении с реальными трудностями.
Упражнение «Решение проблемных ситуаций»
Цель: повторение стилей лидерства, изученных на предыдущем занятии.
Выделяют стили лидерства:
Авторитарный — установление жёсткой дисциплины, чёткое распределение
обязанностей, лидер не вступает в дискуссии, не прислушивается к мнению
группы, навязывает свое мнение. Демократичный   —   лидер   советуется   с   коллегами,   прислушивается   к   их
аргументам, поощряет их инициативу, ориентируется на мнение группы, часть
полномочий делегирует другим членам группы.
Либеральный — лидер не предъявляет никаких требований к членам группы,
ни   на   что   не   настаивает,   принимает   все   предложения   членов   группы,   не
конфликтует.
Группа   практически   не   организованна,   разобщена,   функциональные
обязанности в группе распределяются хаотично.
Инструкция:
Одним учащимся раздаются карточки с проблемными ситуациями, и решить
их необходимо разными стилями руководства.
Ситуации.
1 Представьте себе, что вы едете в поезде в последнем вагоне. Неожиданно
поезд остановился, вы выглянули в окно и заметили, что отцепился только
ваш вагон, а весь состав уехал прочь. У людей, окружающих вас, началась
паника... Будете ли вы совершать какиелибо действия? И какие именно?
2 В связи ажиотажа вокруг связи в ДНР, вы оказались в очереди на почту для
покупки   стартового   пакета   "Феникс",   как   это   часто   бывает,   нашлись
"зайцы", которые норовят  влезть без очереди, тем самым создают панику и
конфликтную ситуацию в толпе. Ваши действия...
3 В   преддверии   праздников   23   февраля   и   8   марта,   вы   с   классом,   после
уроков, остались для обсуждения животрепещущей темы: "Как поздравить
мальчиков/девочек?".   Дискуссия   затянулась,   к   общему   решению   вы   не
приходите. Ваши действия...
 Ребята,   сядьте удобнее, сосредоточьтесь и представьте себе, как бы вы
продолжили   предложение   "Когда   я   думаю   о   лидере,   то   я   представляю
себе…". Кого рисует память? Чья личность приходит на ум?  Давайте обменяемся результатами: расскажем товарищам о лидерах, образы
которых мы представили себе. Каковы наиболее яркие черты этих личностей?
Кто   такой   лидер?   Считаете   ли   вы   правильным   следующее   определение:
"Лидер      тот,   кто   стоит   во   главе   группы,   кто   определяет   основные
направления ее деятельности и влияет на поведение ее членов"? Что бы вы
могли добавить/изменить в предложенной формулировке?
Различают лидеров формальных и неформальных. Кто он, ваш лидер?
Лидеры могут быть двух типов: деловой лидер (побуждает группу работать
ради достижения целей) и социоэмоциональный (в совместной деятельности
озабочен   тем,   как   при   решении   групповой   задачи   учитываются   личные   и
общественные   потребности   членов   команды).   К   какому   из   двух   (или      к
смешанному) типов относится личность, загаданная вами?
Каков   стиль   лидерства   у   личностей,   о   которых   вы   рассказали,
демократический, авторитарный, попустительский?
 В каких ситуациях мы узнаем лидера в повседневной жизни?
Упражнение. Укажи стиль лидерства.
 В жизни нам приходится играть разные роли. Ребята, назовите свои роли в
данном возрасте (сын/дочь, учащийся, друг и т.д.).
 Давайте определим, какой из предложенных ролей подходит один из трех
стилей лидерства.
Роли:
• капитана корабля, терпящего крушение в океане?
• лидера студенческой тусовки в ходе подготовки к фестивалю?
•   директора   школы,   поставленного   в   кризисную   ситуацию   изза   текучести
кадров?
• учителя в ходе экспериментов, связанных с электроприборами?
•  руководителя   литературной   студии   при   отборе   и   обсуждении   рассказов,
которые войдут в следующий выпуск альманаха? На чем основывался ваш выбор в каждом конкретном случае?
   Ребята,   вспомните   и   расскажите   о   ситуации,   когда   вам   приходилось
самостоятельно принимать решение не только за себя, но и за других людей,
нести ответственность, осуществлять руководство.
   Давайте   определим,   какие   индивидуальнопсихологические   особенности
характеризуют лидеров:
 преобладание мотивации «достижения успеха»;
 чутье, самостоятельность, ответственность;
 смелость,   адекватная   самооценка,   развитое   чувство   собственного
достоинства;
 быстрота   реакции,   способность   анализировать   ситуацию   и   извлекать
нужную информацию;
 способность к умеренному, взвешенному риску, способность переносить
неудачу;
 эвристический стиль мышления, умение предугадывать события.
 Одним из ключевых качеств успешного лидера является умение общаться, и
сегодня мы определим уровень своих коммуникативных и организаторских
способностей.
Методика КОС В.В. Синявский, В.А.

Инструкция: на каждый вопрос следует ответить «да» или «нет». Если вы
затрудняетесь   в   выборе   ответа,   необходимо   всетаки   склониться   к
    Федорошин
соответствующей альтернативе (+) или ().
Текст опросника
1. Много ли у Вас друзей, с которыми Вы постоянно общаетесь?
2. Часто   ли   Вам   удается   склонить   большинство   своих   товарищей   к
принятию ими Вашего мнения?
3. Долго  ли Вас беспокоит чувство  обиды, причиненное  Вам  кемто из
Ваших товарищей? 4. Всегда   ли   Вам   трудно   ориентироваться   в   создавшейся   критической
ситуации?
5. Есть ли у Вас стремление к установлению новых знакомств с разными
людьми?
6. Нравится ли Вам заниматься общественной работой?
7. Верно ли, что Вам приятнее и проще проводить время с книгами или за
какимлибо другим занятием, чем с людьми?
8. Если возникли какиелибо помехи в осуществлении Ваших намерений,
то легко ли Вы отступаете от них?
9. Легко ли Вы устанавливаете контакты с людьми, которые значительно
старше Вас по возрасту?
10.Любите ли Вы придумывать и организовывать со своими товарищами
различные игры и развлечения?
11.Трудно ли Вы включаетесь в новую для Вас компанию?
12.Часто ли Вы откладываете на другие дни те дела, которые нужно было
бы выполнить сегодня?
13.Легко ли Вам удается устанавливать контакты с незнакомыми людьми?
14.Стремитесь   ли   Вы   добиваться,  чтобы   Ваши   товарищи   действовали   в
соответствии с Вашим мнением?
15.Трудно ли Вы осваиваетесь в новом коллективе?
16.Верно   ли,   что   у   Вас   не   бывает   конфликтов   с   товарищами   изза
невыполнения ими своих обязанностей, обязательств?
17.Стремитесь ли Вы при удобном случае познакомиться и побеседовать с
новым человеком?
18.Часто ли в решении важных дел Вы принимаете инициативу на себя?
19.Раздражают   ли   Вас   окружающие   люди   и   хочется   ли   Вам   побыть
одному?
20.Правда ли, что Вы обычно плохо ориентируетесь в незнакомой для Вас
обстановке? 21.Нравится ли Вам постоянно находиться среди людей?
22.Возникает ли у Вас раздражение, если Вам не удается закончить начатое
дело?
23.Испытываете   ли   Вы  чувство   затруднения,  неудобства   или  стеснения,
если приходится проявить инициативу, чтобы познакомиться с новым
человеком?
24.Правда ли, что Вы утомляетесь от частого общения с товарищами?
25.Любите ли Вы участвовать в коллективных играх?
26.Часто   ли   Вы   проявляете   инициативу   при   решении   вопросов,
затрагивающих интересы Ваших товарищей?
27.Правда ли, что Вы чувствуете себя неуверенно среди малознакомых Вам
людей?
28.Верно ли, что Вы редко стремитесь к доказательству своей правоты?
29.Полагаете   ли   Вы,   что   Вам   не   доставляет   особого   труда   внести
оживление в малознакомую Вам компанию?
30.Принимаете ли Вы участие в общественной работе в школе?
31.Стремитесь   ли   Вы   ограничить   круг   своих   знакомых   небольшим
количеством людей?
32.Верно ли, что Вы не стремитесь отстаивать свое мнение или решение,
если оно не было сразу принято Вашими товарищами?
33.Чувствуете   ли   Вы   себя   непринужденно,   попав   в   незнакомую   Вам
компанию?
34.Охотно ли Вы приступаете к организации различных мероприятий для
своих товарищей?
35.Правда   ли,   что   Вы   не   чувствуете   себя   достаточно   уверенным   и
спокойным,   когда   приходится   говорить   чтолибо   большой   группе
людей?
36.Часто ли Вы опаздываете на деловые встречи, свидания?
37.Верно ли, что у Вас много друзей? 38.Часто   ли   Вы   смущаетесь,   чувствуете   неловкость   при   общении   с
малознакомыми людьми?
39.Правда ли, что Вас пугает перспектива оказаться в новом коллективе?
40.Правда   ли,  что   Вы   не   очень   уверенно   чувствуете   себя   в   окружении
большой группы своих товарищей?
Обработка результатов и интерпретация
Коммуникативные способности  ответы "да" на следующие вопросы: 1, 5, 9,
13, 17, 21, 25, 29, 33, 37; и "нет" на вопросы: 3, 7, 11, 15, 19, 23, 27, 31, 35, 39.
Организаторские способности  ответы "да" на следующие вопросы: 2, 6, 10,
14, 18, 22, 26, 30, 34, 38; и "нет" на вопросы: 4, 8, 12, 16, 20, 24, 28, 32, 36, 40.
Подсчитывается   количество   совпадающих   с   ключом   ответов   по   каждому
разделу   методики,   затем   вычисляются   оценочные   коэффициенты   отдельно
для коммуникативных и организаторских способностей по формуле:
К = 0,05 . С, где
К  величина оценочного коэффициента
С – количество совпадающих с ключом ответов.
Оценочные коэффициенты может варьировать от 0 до 1. Показатели, близкие
к   1   говорят   о   высоком   уровне   коммуникативных   и   организаторских
способностях,   близкие   к   0      о   низком   уровне.   Первичные   показатели
коммуникативных и организаторских способностей могут быть представлены
в виде оценок, свидетельствующих о разных уровнях изучаемых способностей.
Коммуникативные умения:
Показател
ь
0,100,45
0,460,55
0,560,65
0,660,75
0,761
Оценк
а
1
2
3
4
5
Уровень
I  низкий
II  ниже среднего
III  средний
IV  высокий
V  очень высокий Организаторские умения:
Уровень
Показател
ь
0,200,55
0,560,65
0,660,70
0,710,80
0,811
Оценк
а
1
2
3
4
5
Анализ полученных результатов.
Испытуемые,   получившие   оценку   1,   характеризуются   низким   уровнем
I  низкий
II  ниже среднего
III  средний
IV  высокий
V  очень высокий
проявления коммуникативных и организаторских склонностей.
Испытуемым,   получившим   оценку   2,   коммуникативные   и   организаторские
склонности присущи на уровне ниже среднего. Они не стремятся к общению,
чувствуют   себя   скованно   в   новой   компании,   коллективе;   предпочитают
проводить   время   наедине   с   собой,   ограничивают   свои   знакомства;
испытывают   трудности   в   установлении   контактов   с   людьми   и   при
выступлении перед аудиторией; плохо ориентируются в незнакомой ситуации;
не   отстаивают   свои   мнения,   тяжело   переживают   обиды;   проявления
инициативы в общественной деятельности крайне снижено, во многих делах
они предпочитают избегать принятия самостоятельных решений.
Для   испытуемых,   получивших   оценку   3,   характерен   средний   уровень
проявления   коммуникативных   и   организаторских   склонностей.   Они
стремятся   контактам   с   людьми,   не   ограничиваю   круг   своих   знакомств,
отстаивают   своё   мнение,   планируют   свою   работу,   однако   потенциал   их
склонностей   не   отличается   высокой   устойчивостью.   Коммуникативные   и
организаторские склонности необходимо развивать и совершенствовать.
Испытуемые, получившие оценку 4, относятся к группе с высоким уровнем
проявления   коммуникативных   и   организаторских   склонностей.   Они   не
теряться в новой обстановке, быстро находят друзей, постоянно стремятся расширить круг своих знакомых, занимаются общественной деятельностью,
помогают   близким.   Друзьям,   проявляют   инициативу   в   общении,   с
удовольствием принимают участие в организации общественных мероприятий,
способны принять самостоятельное решение в трудной ситуации. Всё это они
делают не по принуждению, а согласно внутренним устремлениям.
Испытуемые,   получившие   высшую   оценку      5,   обладают   очень   высоким
уровнем проявления коммуникативности и организаторских склонностей. Они
испытывают потребность в коммуникативности и организаторской и активно
стремиться   к   ней,   быстро   ориентироваться   в   трудных   ситуациях,
непринужденно ведут себя в новом коллективе, инициативны, предпочитают в
важном   деле   или   в   создавшейся   сложной   ситуации   принимать
самостоятельные решения, отстаивают своё мнение и добиваются, Чтобы оно
было принято товарищами, могут внести оживление в незнакомую компанию,
  Настойчивы   в
любят   организовывать   разные   игры,
  мероприятия.
деятельности, которая их привлекает. Они сами ищут такие дела, которые бы
удовлетворяли   их   потребность   в   коммуникации   и   организаторской
деятельности.
 Низкие показатели не означают отсутствие соответствующих склонностей,
они показывают наличие индивидуальных особенностей, которые необходимо
учитывать, организуя свою деятельность.
 Теперь вы знаете, какие черты и качества присущи лидеру, я желаю вам
развивать эти качества в себе и совершенствовать их.

file_name: Занятие 4.docx

intro:
Одно из занятий, которое вошло в цикл занятий для развития лидерских качеств учащихся. На занятии рассматриваются основные аспекты лидерства, изучаются стили лидерства, определение индивидуально-психологических особенностей, которые характеризуют лидеров.
Цель занятия: выявить увлечения участников тренинга, совершенствовать навыки делового общения учащихся, выявление целеустремленности в работе и личной жизни, изучение коммуникативных и организаторских способностей.

title: Тренинговое занятие для старшеклассников на тему "Развитие навыков делового общения"


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Водородные соединения. Оксиды».
1.Выберите формулу летучего водородного соединения:
1) СO2
2) CaH2
3) NaCl
4) HCl
2.Назовите вещество ВаО:
1) оксид бария (II)
2) гидрид бария (II)
3) гидрид бария
4) оксид бария
3.Укажите формулу гидрида кальция:
1) КH
2) CaH
3) CaH2
4) КH2
4.Рубин, сапфир, каолин  это соединение:
1) Al2O3
2) SiO2
3) CuO
4) Fe2O3
5.Гидриды  это соединения:
1) неметаллов с водородом
2) неметаллов с кислородом
3) металлов с кислородом
4) металлов с водородом
6.Сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в
степени окисления (2), называются:
1) оксиды
2) гидриды
3) бинарные соединения
4) летучие водородные соединения
7.В каком ряду расположены только жидкие оксиды?
1) H2O, SO3
2) CO2, SO2
3) CaO, NO2 4) P2O5, Al2O3
8.О каком веществе идет речь: газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха, раствор этого
газа с водой называется нашатырным спиртом?
1) СО2
2) Al2O3
3) NH3
4) HCl
9.Оксиды могут быть:
1) газообразными
2) твердыми
3) газообразными, жидкими и твердыми
4) жидкими
10.Этот оксид может находиться в трех агрегатных состояниях, является самым
распространенным и необходимым веществом на планете. О каком оксиде идет речь?
1) СO2
2) H2O
3) SO2
4) P2O5
Ответы:
1) 4;
2) 4;
3) 3;
4) 1;
5) 4;
6) 1;
7) 1;
8) 3;
9) 3;
10) 2;

file_name: Тест Водородные соединения. Оксиды.docx

intro: Предлагаемый методический материал является подборкой тренировочных тестовых заданий по химии для обучающихся 8 классов. Материал использую при изучении химии по программе УМК О.С. Габриеляна, но задания вполне приемлемы для любого УМК по химии.  Тестовые задания могут использоваться как в качестве итоговой работы по  изученной теме, так и в ходе промежуточных  тренировочных заданий. Успешно использую тесты как один из элементов контрольных или зачетных работ.

химия

group: Дисциплины


file_name: Тест Водородные соединения. Оксиды.docx

description:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Водородные соединения. Оксиды».
1.Выберите формулу летучего водородного соединения:
1) СO2
2) CaH2
3) NaCl
4) HCl
2.Назовите вещество ВаО:
1) оксид бария (II)
2) гидрид бария (II)
3) гидрид бария
4) оксид бария
3.Укажите формулу гидрида кальция:
1) КH
2) CaH
3) CaH2
4) КH2
4.Рубин, сапфир, каолин  это соединение:
1) Al2O3
2) SiO2
3) CuO
4) Fe2O3
5.Гидриды  это соединения:
1) неметаллов с водородом
2) неметаллов с кислородом
3) металлов с кислородом
4) металлов с водородом
6.Сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в
степени окисления (2), называются:
1) оксиды
2) гидриды
3) бинарные соединения
4) летучие водородные соединения
7.В каком ряду расположены только жидкие оксиды?
1) H2O, SO3
2) CO2, SO2
3) CaO, NO2

description:
4) P2O5, Al2O3
8.О каком веществе идет речь: газ, без цвета, с резким запахом, легче воздуха, раствор этого
газа с водой называется нашатырным спиртом?
1) СО2
2) Al2O3
3) NH3
4) HCl
9.Оксиды могут быть:
1) газообразными
2) твердыми
3) газообразными, жидкими и твердыми
4) жидкими
10.Этот оксид может находиться в трех агрегатных состояниях, является самым
распространенным и необходимым веществом на планете. О каком оксиде идет речь?
1) СO2
2) H2O
3) SO2
4) P2O5
Ответы:
1) 4;
2) 4;
3) 3;
4) 1;
5) 4;
6) 1;
7) 1;
8) 3;
9) 3;
10) 2;


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Кислоты»
1.Выберите формулу бескислородной кислоты:
1) H3PO4
2) H2SO4
3) HNO3
4) HCl
2.Дайте название кислоте H2SiO3:
1) угольная
2) кремниевая
3) соляная
4) плавиковая
3.Укажите нерастворимую в воде кислоту:
1) H3PO4
2) H2SiO3
3) HNO3
4) H2SO4
4.Двухосновной является кислота:
1) соляная
2) фосфорная
3) азотная
4) угольная
5.В растворе серной кислоты:
1) pH > 7
2) pH < 7
3) pH = 7
4) pH = 0
2  это кислотный остаток:
6.CO3
1) сернистой кислоты
2) кремниевой кислоты
3) угольной кислоты
4) серной кислоты
7.Соляная кислота  это раствор:
1) сероводорода в воде
2) хлороводорода в воде
3) бромоводорода в воде
4) аммиака в воде 8.Кислотный остаток азотной кислоты:
1) NO3  нитрит
2) NO3  нитрат
3) NO2  нитрит
4) NO2  нитрат
9.Какую окраску имеет лакмус в кислоте?
1) фиолетовую
2) красную
3) малиновую
4) синюю
10.Чему равен заряд иона у кислотного остатка фосфорной кислоты?
1) 2
2) 1
3) 2+
4) 3
Ответы:
1) 4;
2) 2;
3) 2;
4) 4;
5) 2;
6) 3;
7) 2;
8) 2;
9) 2;
10) 4;

file_name: Тест Кислоты.docx

title: Тест на тему: «Кислоты»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность».
1.Выберите элемент с переменной валентностью:
1) Cl
2) K
3) Al
4) Na
:
2.Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:
1) С и Cl
2) F и O
3) P и O
4) Si и S
3.Электротрицательность:
1) увеличивается по периоду слева направо
2) уменьшается по периоду слева направо
3) увеличивается в главных группах сверху вниз
4) уменьшается в группах снизу вверх
4.Выберите элемент с постоянной валентностью:
1) C
2) N
3) Mg
4) Fe
5.При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
1) смещена влево
2) смещена вправо
3) равноценна между всеми атомами
4) смещена к более электроотрицательному элементу
6.Чему равна валентность Р в соединении Р2O5?
1) V
2) III
3) VI
4) II
7.В каком соединении валентность Mn максимальна?
1) MnO
2) Mn2O3
3) MnO2 4) Mn2O7
8.В каком соединении валентность железа равна III?
1) Fe3O4
2) FeO
3) Fe2O3
4) FeO3
9.Ковалентная полярная связь образуется между:
1) между различными атомами металла
2) одинаковыми атомами неметаллов
3) различными атомами неметаллов
4) между атомами металла и неметалла
10.Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:
1) N2
2) P4
3) H2
4) CO2
Ответы:
1) 1;
2) 2;
3) 1;
4) 3;
5) 4;
6) 1;
7) 4;
8) 3;
9) 3;
10) 4;

file_name: Тест Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.docx


extracted_text:
Курс
Специальность
Квалификация
Предмет:
Тема урока:
Дата:
Аудитория:
Цель урока:
Задачи урока:
Ожидаемый
результат:
План урока
Группа
 1
1114000Сварочное дело
1114042Электрогазосварщик (14)
14,103,106
Урок №
101102
1013000Механообработка, контрольноизмерительные
приборы и автоматика в промышленности
1013062Слесарь по  контрольноизмерительным приборы и
автоматика.  (103)
1405000Монтаж и эксплуатация оборудования и систем
газоснабжения
1405012Слесарь по эксплуатаций и ремонту газового
оборудования (106)
  Математика
Вычисление площадей фигур с помощью определенного
интеграла.
Планируемое
время :
90мин
 Кабинет № 401
1.обеспечить повторение, обобщение и систематизацию
материала по данной теме;
создать условия контроля (самоконтроля) знаний и умений
2. способствовать формированию умений применять приемы
сравнения, обобщения, выделения главного;
продолжить развитие математического кругозора,
мышления и речи, внимания и памяти.
3. содействовать воспитанию интереса к математике;
воспитание активности, мобильности, умения общаться.
1)  Выявить уровень овладения учащимися комплексом
знаний и умений по теме исследование функции;
2)  Развивать память, внимание, уметь обобщать и
конкретизировать знания;
3)  Прививать волю и настойчивость для достижения
конечных результатов.
 Умеют построить график комбинированный, включающий освоение новых знаний.
Тип урока:
Методы и приёмы обучения (применение педагогических технологий)
1. Ознакомление с целью урока.
2. Содействие развитию познавательного интереса к предмету.
3. Работа в группе.
4. Ознакомление с содержанием.
5. Размышление, осмысление.
6.Оценивание
Учебное оборудование урока и
использование наглядных
пособий:
Дополнительные источники
( литература)
Контактные данные преподавателя:
Тлегенова С.М.
лекция, конспект, плакаты
Логические задачи
Сот.тел: 87473228699
Ход урока
1
Время
(мин)
2
Краткосрочный план урока
Действия преподавателя
3
Действия
обучающегося
4
Учебные
ресурсы и
материалы
5
1.Организационный
момент
2. Проверка
выполнения
домашнего задания
2 мин Приветствует
обучающихся. Отметка
отсутствующих на уроке.
Проверка готовности к
уроку.
5 мин Какие виды домашнего
задания были
предложены(обязательно
е, по выбору,
опережающее,
творческие,
дифференцированные)
Приветствует
преподавателя.
Настрой на урок.
Активизация знаний
(сопоставление,
обобщение, анализ)
Конспект,
презентац,
реферат,
видео,
работа по
карточкам
2 мин Постановка и доведение
целей занятия до
обучающихся
3. Готовность
обучающихся
к восприятию новой
темы
4. Применение
методов и приёмов
преподавания
5. Первичный анализ 5 мин Проверяет уровень
15
мин
Доступно излагает новый
материал
Подготовка к
восприятию новой
темы
Актуализация
опорных знаний
конспект,
плакаты
Может выделить знаний обучающихся
по данной теме
6. Использование
методов и приёмов
преподавания при
закреплении темы
7. Контроль и
самоконтроль
2 мин
10
мин
усвоения нового
материала
Закрепляет пройденный
материал ( создаёт
проблемную ситуацию)
Предлагает  задания
анализа

сравнения
 обобщения
Тестовая работа
8. Домашнее задание 2 мин Ориентируется на
ведущую идею в
содержании дом. Задания
$14.         №178
9. Подведение
итогов
2 мин Выставляет оценки с
комментарием, выясняет
положит. и отрицат.
моменты урока
ведущие идеи в
учебном материале
Умеет решить
проблемную
ситуацию, обменив.
мнениями
Выполняет работу
анализа

сравнения
 обобщения
Обосновывает и
аргументирует
ответ
Конспект,
презентац.
Тестовые
вопросы
Конспект
по теме
Критическ
ие точки и
экстремум
ы функции
Презентац.
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ЗАНЯТИЯА. Наглядные пособия: слайды  по теме.
Б. Литература основная: Абылкасымова А.Е., Шойынбеков К.Д.. Алгебра и
начала анализа. Учебник для 10 класса естественноматематического
направления общеобразовательных школ. Алматы: Мектеп, 2014 г.
Содержание этапов урока (основные и необходимые методические
пояснения и рекомендации)
Организационные вопросы. Приветствие обучающихся. Проверка
посещаемости на уроке.
II. Повторение пройденного материала(групповая  работа)
Задачи: обеспечение мотивации студентов, включение в совместную
деятельность по определению целей  урока.  Актуализировать субъективный
опыт учащихся.
Пока два ученика выполняют домашнюю работу у доски остальные пишут
самостоятельную работу.
1. записать формулы интегрирования
2. записать свойства интегралов 3. решить  интеграл:   ∫
1
0
(6х+1)
2dx,   ∫
3 dx
1
(2x−1)3
.
роке. Готовность к уроку, наличие учебных  принадлежностей.
III. Изложение нового материала(Лекция с элементами объяснения).
Вы уже знаете, что определенный интеграл  ∫
f(x)dx выражает площадь S
b
a
криволинейной трапеции, ограниченной сверху графиком функции f(х), снизу
— осью Ох, с двух сторон — прямыми х = о и х = b.
Иногда встречаются плоские фигуры, ограниченные и сверху, и снизу
графиками различных функций (различными кривыми) (рис. 14).
Чтобы определить площадь заштрихованной плоской фигуры (рис. 14), нужно
из площади криволинейной трапеции, ограниченной сверху графиком функции
у1 = f1(х), вычесть площадь криволинейной трапеции, ограниченной сверху
графиком функции у2 = f2 (х). Тогда искомая площадь:
S= ∫
(f1(x)dx−f2(x))dx        (1)
f2(x) = ∫
f1(x)dx−∫
b
b
b
a
a
a
В отдельных случаях необходимо вычислить площадь фигуры, которая
ограничена прямыми у = с и у = d, параллельными оси Ох, х = 0 и одна из
боковых сторон ограничена линией (графиком функции x =  φ(x). (рис. 15).
Площадь такой фигуры вычисляется по формуле, где переменная
интегрирования у:
S= ∫
φ(y)dx                             (2)
d
c
Если фигура с двух боковых сторон ограничена кривыми линиями х =  φ1(y)
и х = φ2(y)
помощью интеграла:
 (рис. 16), тогда площадь такой плоской фигуры вычисляется с (¿¿2(y)−φ1(y))dy
S=
        (3)
φ
d
∫
¿
c
 Рассмотрим примеры  решения определенного интеграла при решений
геометрических задач.

file_name: Вычисление площадей фигур с помощью определенного интеграла..docx

intro:
(Лекция с элементами объяснения).
Вы уже знаете, что определенный интеграл ∫_a^b▒f(x)dxвыражает площадь S криволинейной трапеции, ограниченной сверху графиком функции f(х), снизу — осью Ох, с двух сторон — прямыми х = о и х = b.
Иногда встречаются плоские фигуры, ограниченные и сверху, и снизу графиками различных функций (различными кривыми)

title: Урок: Вычисление площадей фигур с помощью определенного интеграла.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Кристаллические решётки»
1. Для веществ с какой кристаллической решеткой характерны следующие свойства: высокая
твердость, прочность, нелетучесть, тугоплавкость?
1) металлической
2) нет верного ответа
3) ионной
4) молекулярной
2. "Сухой лед" имеет кристаллическую решетку:
1) молекулярную
2) атомную
3) ионную
4) металлическую
3. У NaCl кристаллическая решетка:
1) металлическая
2) ионная
3) молекулярная
4) атомная
4. Такие свойства, как ковкость, пластичность, металлический блеск, электро и
теплопроводность,  характерны для веществ с:
1) ионной кристаллической решеткой
2) атомной кристаллической решеткой
3) металлической кристаллической решеткой
4) молекулярной кристаллической решеткой
5.Закон постоянства состава справедлив для веществ:
1) молекулярного строения
2) ионного строения
3) атомного строения
4) любого строения
6.Укажите вещество с атомной кристаллической решеткой:
1) H2O
2) SiO2
3) CO2
4) HCl
7.Выберите вещество с молекулярной кристаллической решеткой: 1) бор
2) йод
3) алмаз
4) кремний
8.Выберите вещество с молекулярной кристаллической решеткой:
1) поваренная соль
2) алмаз
3) кремнезём
4) глюкоза
9.В узлах кристаллической решетки у веществ с металлическим типом связи находятся:
1) атомы и ионы металла
2) ионы металла и неметалла
3) ионы металла и кислотного остатка
4) ионы металла и свободные электроны
10.Благородные газы имеют кристаллическую решетку:
1) ионную
2) металлическую
3) атомную
4) молекулярную
Ответы:
1) 3;
2) 1;
3) 2;
4) 3;
5) 1;
6) 2;
7) 2;
8) 4;
9) 4;
10) 4;

file_name: Тест Кристаллические решетки.docx

title: Тест на тему: «Кристаллические решётки»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Массовая доля примесей».
1.Вычислите объём (мл) оксида углерода (IV), получившегося при обжиге 300 г известняка
(CaCO3), содержащего 10% примесей.
Запишите число:
 ___________________________
2.Сколько грамм чистого CaCO3 можно получить из 20 кг природного известняка,
содержащего 18% примесей?
Запишите число:
 ___________________________
3. При обработке соляной кислотой природного известняка массой 30 кг получен CO2
объёмом 5,6 м3 (н.у.), хлорид кальция и вода. Вычислите массовую долю (%) карбоната
кальция в природном известняке. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
4. Какой объём (л) воздуха (н.у.) потребуется для сжигания технической серы массой 150 г,
содержащей 4% примесей? Продуктом реакции является оксид серы (IV). Объёмная доля
кислорода в воздухе 21%.
Запишите число:
 ___________________________
5. Определите массовую долю (%) чистого K2CO3 в древесной золе, если 5 кг золы содержит
100 г K2CO3.
Запишите число:
 ___________________________
6. Какой объём (л) воздуха (н.у.) потребуется для сжигания кокса массой 2 кг, содержащего
96% углерода? Продуктом реакции является оксид углерода (IV). Объёмная доля кислорода в
воздухе 21%. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
7. Какой объём (л) воздуха (н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего
84% железа, до железной окалины (Fe3O4)? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
8. Определите массу (г) чистого CaSO4 ∙ 2H2O в 5 кг природного гипса, содержащего 10%
примесей.
Запишите число:
 ___________________________
9.Определите массу (кг) чистого Fe2O3 в 1 т магнитного железняка, содержащего 24%
примесей.
Запишите число:
 ___________________________
10. Какой объём (л) водорода (н.у.) образуется при растворении в соляной кислоте 325 кг
цинка, содержащего 20% примесей, если при этом образуется хлорид цинка?
Запишите число:
 ___________________________
Ответы:
1) 60480;
2) 16400;
3) 83;
4) 480.;
5) 2;
6) 17067;
7) 5333;
8) 4500;
9) 760;
10) 89600;

file_name: Тест Массовая доля примесей.docx

title: Тест на тему: «Массовая доля примесей».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Массовая и объемная доля компонентов в смеси (растворе)»
1.В известняке массой 500 г содержится 450 г карбоната кальция СaCO3. Рассчитайте
массовую долю (%) чистого карбоната кальция в известняке.
Запишите число:
 ___________________________
2. Сколько грамм хлорида натрия  потребуется для приготовления 150 г 20%го раствора?
Запишите число:
 ___________________________
3.Сколько м3 азота можно получить из воздуха (н.у.) объёмом 100 м3, если объёмная доля
азота в нём 78%?
Запишите число:
 ___________________________
4. Найдите массу (г) кислорода, полученного из 400 л воздуха (н.у.), если известно, что
объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%.
Запишите число:
 ___________________________
5. В 300 г морской воды содержится 9 г солей. Вычислите массовую долю (%) солей в этом
образце морской воды.
Запишите число:
 ___________________________
6.Какова массовая доля (%) сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г 20%го
раствора до 80 г?
Запишите число:
 ___________________________
7.В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объёму. Сколько грамм кислорода
содержится в 50 л воздуха при н.у?
Запишите число:
 ___________________________
8. Массовая доля костей человека составляет 20% от общей массы организма. В свою очередь, на долю фосфата кальция Ca3(PO4)2, входящего в состав костей, приходится также 20% от
массы костей. Сколько грамм фосфата кальция содержит организм человека массой 70 кг?
 Запишите число:
 ___________________________
9. Слили два раствора калийной селитры: 160 г 5%го и 140 г 20%го. Какова массовая доля
(%) калийной селитры в полученном растворе?
Запишите число:
 ___________________________
10.В 240 г  воды растворили 60 г сахара. Какова массовая доля (%) сахара в полученном
растворе?
Запишите число:
 ___________________________
Ответы:
1) 90;
2) 30;
3) 78;
4) 120;
5) 3;
6) 25;
7) 15;
8) 2800;
9) 12;
10) 20;

file_name: Тест Массовая и объемная доля компонентов в смеси (растворе).docx


extracted_text:
На юбилей Погарцевой В.И.
В нашей школе опять юбилей,
Иннокентьевну мы поздравляем,
Как положено, всяческих благ
Ей сегодня мы все пожелаем.
Пожелаем здоровья, успехов,
Чтоб везло ей всегда и во всём,
Чтобы в жизни семейной и школьной
Было, как говорят, всё путём.
Пусть в семье она будет любима,
Обожаема, неповторима,
В школе – дети пусть берегут
За нелёгкий учительский труд.
Пожелаем ей ярких уроков,
Соблюдения рамок и сроков,
Сверхспособных учеников
И немного совсем « дураков».
Пусть вас радует Галкин молчанием,
А Семён благозвучным звучанием,
Без ошибок пусть пишет Иващенко,
Ведь в тетрадях там всё ужасненько.
Пусть Катаев стихи вам читает,
А Бодякшина их сочиняет,
Кузенков пусть вас хвалит публично,
И тогда будет всё отлично!
Юбилейного вам везения,
Сверхвесёлого настроения,
А ещё электролопату,
Чтобы шустро грести зарплату.

file_name: На юбилей Погарцевой В.docx

intro: Работа учителя - очень ответственный труд, требующий большой самоотдачи. О загруженности учителя все давно наслышаны, но ведь должен же быть и отдых, разрядка! Для этого я использую свои творения: стихи на юбилеи и дни рождения, выпускные вечера и встречи выпускников.

классное руководство

group: Педагогика

доп. образование взрослых

group: Другое

title: материал для разрядки учителей и учеников


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Основания»
1.Щелочи  это:
1) нерастворимые в воде оксиды
2) нерастворимые в воде основания
3) растворимые в воде оксиды
4) растворимые в воде основания
2.Выберите ряд, в котором расположены только щелочи:
1) LiOH, Cu(OH)2, Ba(OH)2
2) Fe(OH)2, Mg(OH)2, KOH
3) Ca(OH)2, Zn(OH)2, NaOH
4) NaOH, KOH, Ba(OH)2
3.Выберите формулу гидроксидиона:
1) OH
2) OH+
3) OH
4) O2
4.Общая формула оснований имеет вид:
1) Ме(ОН)2
2) МеОn
3) МеОН
4) Ме(ОН)n
5.Укажите формулу гидроксида алюминия:
1) Al2O3
2) AlOH
3) Al(OH)3
4) Al(OH)2
6.В присутствии щелочей фенолфталеин изменяет свою окраску на:
1) фиолетовую
2) красную
3) желтую
4) малиновую
7.Назовите вещество Fe(OH)2:
1) гидроксид железа (III)
2) гидроксид железа
3) гидроксид железа (II) 4) гидроксид железа (I)
8.Качественной реакцией на углекислый газ является:
1) помутнение гашеной извести
2) помутнение известковой воды
3) изменение окраски индикатора
4) помутнение негашеной извести
9.Если степень окисления металла +2, то формула основания:
1) МеОН
2) Ме(ОН)2
3) МеН2
4) МеО2
10.Основания  это соединения:
1) металлов и ОН группы
2) металлов с кислородом
3) неметаллов с кислородом
4) неметаллов и ОН группы
Ответы:
1) 4;
2) 4;
3) 1;
4) 4;
5) 3;
6) 4;
7) 3;
8) 2;
9) 2;
10) 1;

file_name: Тест Основания.docx

title: Тест на тему: «Основания»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Соли»
1.Укажите формулу средней соли:
1) NaHSO4
2) K2HPO4
3) KH2PO4
4) NaNO3
2.Вещество Zn(NO3)2 называется:
1) нитрит цинка
2) нитрит цинка
3) нитрат цинка
4) нитрат цинка (II)
3.По таблице растворимости определите, какая соль является растворимой:
1) Ca3(PO4)2
2) AgCl
3) NaNO3
4) BaSO4
4.Соли состоят из:
1) иона металла и кислотного остатка
2) иона металла и неметалла
3) иона водорода и кислотного остатка
4) иона водорода и неметалла
5.Формула кислой соли  это:
1) K2CO3
2) NaHSO4
3) Ca3(PO4)2
4) Al(NO3)3
6.Укажите формулу хлорида железа (III):
1) Fe3Cl
2) FeCl
3) FeCl3
4) FeCl2
7.Укажите формулу сульфата алюминия:
1) Al(SO4)3
2) Al2(SO4)3
3) Al3(SO4)2 4) AlSO4
8.Укажите заряды металла и кислотного остатка в соли, состава Na2SO4:
1) 1+ и 2
2) 2+ и 1
3) 1+ и 2+
4) 1 и 2
9.Мел, мрамор, известняк имеют формулу:
1) Ca3(PO4)2
2) Na2CO3
3) CaCO3
4) K2CO3
10.Составная часть фосфоритов и апатитов  это:
1) Ca3(PO4)2
2) K2CO3
3) NaCl
4) CaCO3
Ответы:
1) 4;
2) 3;
3) 3;
4) 1;
5) 2;
6) 3;
7) 2;
8) 1;
9) 3;
10) 1;

file_name: Тест Соли.docx

title: Тест на тему: «Соли»


file_name: Тест Соли.docx

description:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Соли»
1.Укажите формулу средней соли:
1) NaHSO4
2) K2HPO4
3) KH2PO4
4) NaNO3
2.Вещество Zn(NO3)2 называется:
1) нитрит цинка
2) нитрит цинка
3) нитрат цинка
4) нитрат цинка (II)
3.По таблице растворимости определите, какая соль является растворимой:
1) Ca3(PO4)2
2) AgCl
3) NaNO3
4) BaSO4
4.Соли состоят из:
1) иона металла и кислотного остатка
2) иона металла и неметалла
3) иона водорода и кислотного остатка
4) иона водорода и неметалла
5.Формула кислой соли  это:
1) K2CO3
2) NaHSO4
3) Ca3(PO4)2
4) Al(NO3)3
6.Укажите формулу хлорида железа (III):
1) Fe3Cl
2) FeCl
3) FeCl3
4) FeCl2
7.Укажите формулу сульфата алюминия:
1) Al(SO4)3
2) Al2(SO4)3
3) Al3(SO4)2

description:
4) AlSO4
8.Укажите заряды металла и кислотного остатка в соли, состава Na2SO4:
1) 1+ и 2
2) 2+ и 1
3) 1+ и 2+
4) 1 и 2
9.Мел, мрамор, известняк имеют формулу:
1) Ca3(PO4)2
2) Na2CO3
3) CaCO3
4) K2CO3
10.Составная часть фосфоритов и апатитов  это:
1) Ca3(PO4)2
2) K2CO3
3) NaCl
4) CaCO3
Ответы:
1) 4;
2) 3;
3) 3;
4) 1;
5) 2;
6) 3;
7) 2;
8) 1;
9) 3;
10) 1;

title: Тест на тему: «Соли»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Химические уравнения».
1. При взаимодействии двух молекул Br2 и двух молекул Н2 образуется HBr:
1) 2 молекулы
2) 3 молекулы
3) 1 молекула
4) 4 молекулы
2. Определите сумму всех коэффициентов в химической реакции Al + HCl
1) 5
2) 9
3) 7
4) 13
 → AlCl3 + H2:
3. Для получения 1 моль воды кислород количеством вещества 0,5 моль реагирует с
водородом, количеством вещества:
1) 1 моль
2) 0,5 моль
3) 1,5 моль
4) 2 моль
4. Укажите коэффициент перед формулой воды в химической реакции Fe2O3 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O:
1) 4
2) 3
3) 1
4) 2
 →
5. Для получения 1 моль NH3 азот количеством вещества 0,5 моль реагирует с водородом,
количеством вещества:
1) 3
2) 1
3) 0,5
4) 1,5
6. Определите коэффициент перед продуктом реакции в химической реакции: P + O2
1) 1
2) 4
3) 3
4) 2
 → P2O5. 7. При взаимодействии 2 моль CH4 и 4 моль O2 образуется CO2 количеством вещества:
1) 6 моль
2) 2 моль
3) 4 моль
4) 1 моль
8. В реакции горения магния коэффициент перед продуктом реакции:
1) 2
2) 4
3) 1
4) 3
9. Определите коэффициент перед формулой кислорода в химической реакции ZnS + O2
ZnO + SO2:
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
 →
10. Для получения 2 моль ZnO  необходимо взять 1 моль кислорода и цинк, количеством
вещества:
1) 1,5 моль
2) 0,5 моль
3) 1 моль
4) 2 моль
Ответы:
1) 4;
2) 4;
3) 1;
4) 2;
5) 4;
6) 4;
7) 2;
8) 1;
9) 3;
10) 4;

file_name: Тест Химические уравнения.docx

title: Тест на тему: «Химические уравнения».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Чистые вещества и смеси»
1.Определите, каким способом можно выделить йод из его спиртового раствора:
1) фильтрованием через пористое стекло
2) фильтрованием через ткань
3) отстаиванием
4) выпариванием растворителя
2.Для фильтрования используют:
1) сложенную ткань
2) слой песка
3) оконное стекло
4) специальную бумагу
3.Можно разделить фильтрованием следующие смеси:
1) воды и сахара
2) воды и песка
3) воды и масляной краски
4) воды и угольной пыли
4. Метод разделения смесей, основанный на различной проходимости частиц смеси через
пористые материалы, называется:
1) отстаиванием
2) дистилляцией
3) фильтрованием
4) выпариванием
5.Укажите чистые вещества:
1) воздух
2) азот
3) дистиллированная вода
4) газированная вода
6.Чистые вещества, в отличие от смесей:
1) имеют постоянные физические и химические свойства
2) имеют только постоянные физические свойства
3) имеют постоянный количественный и качественный состав
4) имеют только постоянные химические свойства
7.Укажите, в каких методах разделения смесей необходимо нагревание:
1) отстаивание
2) фильтрование
3) выпаривание 4) дистилляция
8.Укажите неоднородные смеси веществ:
1) гранит
2) раствор сахара в воде
3) морковный сок
4) сметана
9.Укажите однородные смеси веществ:
1) раствор йода в спирте
2) кефир
3) сплав золота и меди
4) смесь муки и соли
10.Однородную смесь можно получить путем смешивания следующих веществ:
1) угля и песка
2) углекислого газа и воздуха
3) азота и кислорода
4) глины и воды
Ответы:
1) 4;
2) 1; 2; 4;
3) 2; 4;
4) 3;
5) 2; 3;
6) 1;
7) 3; 4;
8) 1; 3; 4;
9) 1; 3;
10) 2; 3;

file_name: Тест Чистые вещества и смеси.docx

title: Тест на тему: «Чистые вещества и смеси»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Генетический ряд металлов и неметаллов».
1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции:
1) Fe + Cl2
2) Fe + HCl
3) FeO + HCl
4) Fe2O3 + HCl
__ FeCl3 + H2O
__ FeCl2
__ FeCl3 + H2
__ FeCl3
__ FeCl2 + H2O
__ FeCl2 + H2
2. Определите вещество "Х"  из схемы превращений C
1) O2
2) CO
3) CaO
4) CO2
 → X
 → CaCO3:
3. Определите вещество "Y" из схемы превращения Na
1) Na
2) Na2O
3) Na2O2
4) H2O
 → Y
 → NaOH:
4. Генетический ряд металла  это:
1) вещества, образующие ряд на основе металла и неметалла
2) вещества, образующие ряд на основе одного неметалла
3) вещества из различных классов веществ, связанных превращениями
4) вещества, образующие ряд на основе одного металла
5. Элементом "Э", участвующим в цепочке превращений Э
является:
1) Mn
2) N
3) P
4) Cl
 Э→ 2О5
 Н→ 3ЭО4
 → Na3ЭО4
6. В схеме превращения CuCl2
являются:
 → A
 → B
 → Cu формулами промежуточных продуктов А и В 1) CuO и Cu(OH)2
2) Cu(OH)2 и CuO
3) CuCO3 и Cu(OH)2
4) CuSO4 и Cu(OH)2
7. Элементом "Э" в цепочке превращения Э
1) P
2) S
3) Mg
4) N
 ЭО→ 2
 ЭО→ 3
 Н→ 2ЭО4
 → Na2ЭО4 является:
8. Установите соответствие между формулами исходных веществ  и продуктов реакции:
1) NaOH + H2
2) Na2CO3 + H2O
3) Na2CO3
4) NaCl + H2O
__ Na + H2O
__ Na2O + CO2
__ NaOH + CO2
__ NaOH + HCl
9. Соляная кислота не взаимодействует с:
1) оксидом кальция
2) хлоридом натрия
3) кислородом
4) раствором гидроксида натрия
10. Раствор сульфата меди (II) реагирует с :
1) раствором гидроксида натрия
2) железом
3) оксидом углерода (II)
4) оксидом алюминия
Ответы:
1) 4; 0; 0; 1; 3; 2;
2) 4;
3) 2;
4) 4;
5) 3;
6) 2;
7) 2;
8)  1; 3; 2; 4;
9) 2; 3; 10) 1; 2;

file_name: Тест. Генетический ряд металлов и неметаллов.docx

description: 10) 1; 2;


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Диссоциация оснований, кислот, солей».
1. Укажите массу хлоридионов, которые образуются при диссоциации 0,1 моль BaCl2:
1) 21,3 г
2) 3,55 г
3) 7,1 г
4) 10,65 г
2.Укажите массу катионов алюминия, которые образуется при диссоциации 0,02 моль
Al2(SO4)3:
1) 2,7 г
2) 1,08 г
3) 0,54 г
4) 1,62 г
3. Укажите общие свойства растворов кислот:
1) окрашивание метилового оранжевого в жёлтый цвет
2) при диссоциации образуются катионы кислотного остатка
3) окрашивание лакмуса в красный цвет
4) при диссоциации образуются катионы водорода
4. Укажите, сколько моль ионов образуется при диссоциации 0,1 моль Na3PO4:
1) 0,4 моль
2) 0,2 моль
3) 0,3 моль
4) 0,1 моль
5. В растворе азотистой кислоты HNO2 имеются частицы:
1) нераспавшиеся молекулы кислоты
2) катионы металла
3) катионы водорода
4) анионы кислотного остатка
6. При диссоциации гидроксида бария образуются:
1) анионы металла
2) катионы металла
3) анионы OH
4) катионы водорода
7. Укажите общие свойства растворов щелочей:
1) окрашивание фенолфталеина в малиновый цвет
2) наличие в растворе гидроксидионов 3) при диссоциации образуют ионы металла с отрицательным зарядом
4) окрашивание метилового оранжевого в малиновый цвет
8. Сколько моль анионов образуется при диссоциации 0,1 моль Al2(SO4)3:
1) 0,2 моль
2) 0,1 моль
3) 0,5 моль
4) 0,3 моль
9. При диссоциации сульфата магния образуются:
1) катионы металла
2) ионы кислотного остатка с отрицательным зарядом
3) катионы водорода
4) катионы кислотного остатка
10.Укажите, сколько моль ионов образуется при диссоциации 0,5 моль AlCl3:
1) 2 моль
2) 0,5 моль
3) 2,5 моль
4) 1 моль
Ответы:
1) 3;
2) 2;
3) 3; 4;
4) 1;
5) 1; 3; 4;
6) 2; 3;
7) 1; 2;
8) 4;
9) 1; 2;
10) 1;

file_name: Тест. Диссоциация оснований, кислот, солей.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Ионные уравнения реакций».
1. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым
ионным уравнением:
1) K2CO3 и HBr
2) Na2CO3 и HNO3
3) KOH и H2SO4
4) Na2CO3 и HCl
2. Укажите, взаимодействие каких пар ионов приводит к выпадению осадка:
1) Ag+ и Cl
2) Fe2+ и OH
3) Fe2+ и SO4
2
4) Cu2+ и NO3

3. Укажите правильные утверждения:
1) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать нитратионы
2) сокращённому ионному уравнению может соответствовать несколько молекулярных
3) прочерк в таблице растворимости означает, что вещество нерастворимо в воде
4) в сокращённом ионном уравнении не могут участвовать ионы натрия
4. Укажите пары веществ, взаимодействие которых описывается одинаковым сокращённым
ионным уравнением:
1) Ba(OH)2 и HBr
2) MgCl2 и NaOH
3) NaOH и H2SO4
4) KOH и HCl
5. Укажите правильные утверждения:
1) реакция между кислотой и щёлочью называется реакцией нейтрализации
2) в нейтральной среде количество ионов водорода и гидроксидионов одинаково
3) в щелочной среде количество ионов водорода меньше количества гидроксидионов
4) реакция между кислотой и щёлочью является реакцией замещения
6. Реакции ионного обмена в растворах электролитов будут протекать необратимо, если в
результате реакции образуется:
1) слабый электролит
2) нерастворимое основание
3) нерастворимая соль
4) щёлочь
7. При действии на раствор, содержащий 5,3 г Na2CO3, избытка кислоты выделяется газ
объёмом (н.у.): 1) 1,12 л
2) 2,24 л
3) 22,4 л
4) 11,2 л
2
8. Укажите, взаимодействие каких пар ионов приводит к выпадению осадка:
1) Mg2+ и CO3
2) Zn2+ и Cl
3) Zn2+ и S2
4) Mg2+ и SO4
2
9. Реакции ионного обмена протекают необратимо, если в результате реакции образуется:
1) газообразное вещество
2) окрашенное соединение
3) осадок
4) вода
10. При действии на раствор, содержащий 13,8 г K2CO3, избытка кислоты выделяется газ
объёмом (н.у.):
1) 2,24 л
2) 44,8 л
3) 4,48 л
4) 22,4 л
Ответы:
1) 1; 2; 4;
2) 1; 2;
3) 1; 2; 4;
4) 1; 3; 4;
5) 1; 2; 3;
6) 1; 2; 3;
7) 1;
8) 1; 3;
9) 1; 3; 4;
10) 1;

file_name: Тест. Ионные уравнения реакций.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Кислоты, их классификация».
1. Какие из кислот являются сильными электролитами?
1) H2SO4
2) H3PO4
3) H2SiO3
4) HNO3
2. Укажите "лишнее":
1) HNO3
2) HCl
3) HF
4) H2S
3. Укажите формулы летучих кислот:
1) HNO3
2) H2S
3) HCl
4) H2SiO3
4. При обычных условиях твёрдыми веществами являются кислоты:
1) серная
2) соляная
3) фосфорная
4) кремниевая
5. Нерастворимой является кислота:
1) H2S
2) H2SO4
3) H2CO3
4) H2SiO3
6. Какова степень окисления азота в азотистой кислоте?
1) +2
2) +5
3) +4
4) +3
7. Отметьте формулы двухосновных кислот:
1) H2S
2) HNO3
3) H2SO4
4) H3PO4 8. Укажите формулы кислот, водные растворы которых имеют окраску:
1) H3PO4
2) HNO3
3) HMnO4
4) H2CrO4
9.Укажите "лишнее":
1) H3PO4
2) H2SO3
3) H2S
4) H2SO4
10. Нестабильными являются кислоты:
1) H2SiO3
2) H2SO3
3) H3PO4
4) HCl
Ответы:
1) 1; 4;
2) 1;
3) 1; 2; 3;
4) 3; 4;
5) 4;
6) 4;
7) 1; 3;
8) 3; 4;
9) 1;
10) 1; 2;

file_name: Тест. Кислоты, их классификация.docx


extracted_text:
Курс
Специальность
Квалификация
Предмет:
Тема урока:
Дата:
Аудитория:
Цель урока:
Задачи урока:
План урока
Группа
 1
1114000Сварочное дело
1114042Электрогазосварщик (14)
14,103,106
Урок №
8788
1013000Механообработка, контрольноизмерительные
приборы и автоматика в промышленности
1013062Слесарь по  контрольноизмерительным приборы и
автоматика.  (103)
1405000Монтаж и эксплуатация оборудования и систем
газоснабжения
1405012Слесарь по эксплуатаций и ремонту газового
оборудования (106)
  Математика
  «Дифференциал (Производная) сложной функции»
90мин
Планируемое
время :
 Кабинет № 401
Обучающая: обобщить и систематизировать знания по теме
«Производная сложной функции», умения применять
полученные знания при решении задач,умение находить
производных сложных функций, выявить и устранить
пробелы в знаниях по данной теме;
Развивающие:  содействовать развитию у учащихся
мыслительных операций: умение анализировать,
синтезировать, сравнивать;
Воспитывающая: воспитание дисциплины и норм поведения,
творческого отношения к изучаемому предмету;
стимулировать активность учащихся, повышать мотивацию
к изучению математики
1)  Выявить уровень овладения учащимися комплексом
знаний и умений по теме исследование функции;
2)  Развивать память, внимание, уметь обобщать и
конкретизировать знания;
3)  Прививать волю и настойчивость для достижения
конечных результатов. комбинированный, включающий освоение новых знаний.
 Умеют построить график
Ожидаемый
результат:
Тип урока:
Методы и приёмы обучения (применение педагогических технологий)
1. Ознакомление с целью урока.
2. Содействие развитию познавательного интереса к предмету.
3. Работа в группе.
4. Ознакомление с содержанием.
5. Размышление, осмысление.
6.Оценивание
Учебное оборудование урока и
использование наглядных
пособий:
Дополнительные источники
( литература)
Контактные данные преподавателя:
Тлегенова С.М.
лекция, конспект, плакаты
Логические задачи
Сот.тел:
Ход урока
1
Время
(мин)
2
Краткосрочный план урока
Действия преподавателя
3
Действия
обучающегося
4
Учебные
ресурсы и
материалы
5
1.Организационный
момент
2. Проверка
выполнения
домашнего задания
3. Готовность
обучающихся
к восприятию новой
темы
4. Применение
методов и приёмов
2 мин Приветствует
обучающихся. Отметка
отсутствующих на уроке.
Проверка готовности к
уроку.
5 мин Какие виды домашнего
задания были
предложены(обязательно
е, по выбору,
опережающее,
творческие,
дифференцированные)
Приветствует
преподавателя.
Настрой на урок.
Активизация знаний
(сопоставление,
обобщение, анализ)
2 мин Постановка и доведение
целей занятия до
обучающихся
Подготовка к
восприятию новой
темы
Конспект,
презентац,
реферат,
видео,
работа по
карточкам
15
мин
Доступно излагает новый
материал
Актуализация
опорных знаний
конспект,
плакаты преподавания
5. Первичный анализ
знаний обучающихся
по данной теме
6. Использование
методов и приёмов
преподавания при
закреплении темы
7. Контроль и
самоконтроль
5 мин Проверяет уровень
2 мин
10
мин
усвоения нового
материала
Закрепляет пройденный
материал ( создаёт
проблемную ситуацию)
Предлагает  задания
анализа

сравнения
 обобщения
Тестовая работа
8. Домашнее задание 2 мин Ориентируется на
ведущую идею в
содержании дом. Задания
$14.         №178
9. Подведение
итогов
2 мин Выставляет оценки с
комментарием, выясняет
положит. и отрицат.
моменты урока
Может выделить
ведущие идеи в
учебном материале
Умеет решить
проблемную
ситуацию, обменив.
мнениями
Выполняет работу
анализа

сравнения
 обобщения
Обосновывает и
аргументирует
ответ
Конспект,
презентац.
Тестовые
вопросы
Конспект
по теме
Критическ
ие точки и
экстремум
ы функции
Презентац.
 Мы уже рассмотрели понятие сложной функции. Следующий этап — нахождение производной. Легче всего
понять, как находится производная сложной функции, рассматривая конкретные примеры.
Если y=f(u), где u=u(x), то есть y — сложная функция, то производная сложной функции находится по
следующему правилу: y’=f'(u)∙u'(x), то есть производную внешней функции f надо умножить на производную
внутренней функции u. На первых порах нам поможет разобраться, как находится производная сложной
функции для каждой конкретной функции, следующая таблица:

Кроме того, полезно помнить следующие формулы: Производная сложной функции.
Производная сложной функции равна производной этой функции по промежуточному аргументу
умноженной на производную от промежуточного аргумента
 по основному аргументу
.
,
 и
 имеют производные соответственно в точках
 и
 . Тогда
Теорема
(О производной обратной функции)
Если функция
дифференцируема в этой точке, то обратная функция
 непрерывна и строго монотонна в некоторой окрестности точки
 имеет производную в
 и
 .
, причем
точке
Итак, найти производную сложной функции. Примеры.
1) y=sin(2x+3). Здесь внешняя функция синус: f=sinu, внутренняя — линейная: u=2x+3. Соответственно,
производная данной сложной функции есть y’=cos(2x+3)∙(2x+3)’=c0s(2x+3)∙2=2c0s(2x+3).
2) y=cos(57x). Внешняя функция — косинус: f=cosu, внутренняя — линейная: u=57x. Поэтому y’= sin(5
7x)∙(57x)’= sin(57x)∙(7)=7sin(57x).

Внимательно слушать консультацию. Записывать важные информации.
Интернет. Википедия.
Алгебра и начала математического анализа.
Первичная проверка понимания изученного материала
5 мин
Игра «Кто быстрее». На доске составляем кластер на тему «Производные» .
Командная работа.
Закрепление новых знаний и способов деятельности
15 мин
Рассмотрим еще некоторые примеры нахождения производной сложной функции.
V.
VI.

Решение:
Там, где возможно, перед дифференцированием примеры упрощаем: Данная функция — сложная. Внешняя функция f=u³, внутренняя — выражение, стоящее в скобках.
Дифференцируем по правилу дифференцирования сложной функции:  Имеем:

2) При нахождении производных логарифмов во многих случаях возможно предварительное преобразование
выражений с использованием свойств логарифмов, что позволяет существенно облегчить
дифференцирование:

Здесь внешняя функция — ln u, внутренняя — выражение, стоящее под знаком логарифма. Внутренняя
функция представляет собой дробь, поэтому для ее дифференцирования применяем правило
нахождения производной частного:

Сокращаем числитель и знаменатель на (х²+1) и 2:

3) Здесь внешняя функция — f=arccos u, u — выражение с квадратным корнем. Дифференцируем:

4) Первое слагаемое — сложная показательная функция 3 в степени u, u=cos x.

Второе слагаемое дифференцируем по правилу нахождения производной произведения: Решить примеры вместе с преподавателем. Записывать важные информации.
Алгебра и начала математического анализа. 1011 Алимов Москва 2014
Применение знаний и способов деятельности
10 мин
Учебник «Алгебра и начала математического анализа 1011», Алимов
VII.
Работа на доске.
VIII.
Обобщение и систематизация знаний
5 мин
А теперь посмотрите на картинку ниже, которая иллюстрирует решение задач на сложные производные по
аналогии с простым примером из кулинарии  приготовлении запечёных яблок, фаршированных ягодами.
Итак, "яблоко"  это функция, аргументом которой является промежуточный аргумент, а промежуточный
аргумент по независимой переменной x, в свою очередь, является "фаршем" (ягодами). Представим себе, что
решая задачи на производные сложной функции, сначала помещаем яблоко с фаршем в особую (физико
математическую) духовку и устанавливаем режим 1. При таком режиме духовка воздействует только на
"яблоко", поскольку нужно, допустим, больше пропечь яблоко, а фарш из ягод оставить более сочным, то
есть обрабатывать в другом режиме. Итак, в при режиме 1 обрабатывается яблоко, а фарш остаётся
незатронутым, или, ближе к нашим задачам, находим производную функции лишь от промежуточного
аргумента, то есть, "яблока". Затем в духовке устанавливается режим 2, который воздействует только на
фарш, иначе говоря, записываем производную функции, являющейся промежуточным аргументом по
независимой переменной x. И, в конце концов, записываем произведение производной "яблока" и производной
"фарша". Можно подавать!
IX.
X.
Коллективная работа.
Контроль и самоконтроль усвоения знаний и способов деятельности
10 мин
Индивидуальная работа.
Коррекция знаний и способов деятельности
5 мин
Метод «Вопрос  ответ» обучающийся преподаватель, обучающийся обучающийся.
Задавать вопросы. XI.
XII.
Информация о домашнем задании
3 мин
Задание на дом
Учебник «Алгебра и начала математического анализа 1011», Алимов §46, прочитать и конспектировать, №
824, 825
Записать домашнее задание
Алгебра и начала анализа
Подведение итогов занятия и рефлексия
5 мин
Дать качественную оценку работы всей группы и отдельных обучающихся. Рефлексия «Знал… Узнал… Хочу
знать…»

file_name: дифференциал сложной функций.docx

intro:
Цель урока:Обучающая: обобщить и систематизировать знания по теме «Производная сложной функции», умения применять полученные знания при решении задач,умение находить производных сложных функций, выявить и устранить пробелы в знаниях по данной теме;
Развивающие: - содействовать развитию у учащихся мыслительных операций: умение анализировать, синтезировать, сравнивать;
Воспитывающая: воспитание дисциплины и норм поведения, творческого отношения к изучаемому предмету; стимулировать активность учащихся, повышать мотивацию к изучению математики

title: Дифференциал сложной функции.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Классификация химических реакций»
1. Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:
1) замещения
2) соединения
3) обмена
4) разложения
2. Укажите окислительновосстановительные реакции:
1) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
 P→ 2O5
2) P2O3 + O2
3) CrO3 + H2O = H2Cr2O7
 → H2SO4
4) H2O2 + SO2
3. Для реакции верными являются утверждения:
                кат.
N2 + 3H2
 2↔ NH3 + Q
1) является каталитической реакцией
2) является эндотермической реакцией
3) является обратимой реакцией
4) является реакцией разложения
5. Укажите эндотермические реакции:
1) 2HgO = 2Hg + O2  Q
2) H2 + Cl2 = 2HCl + Q
3) N2 + O2 = 2NO  Q
4) N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
6. Укажите сумму всех коэффициентов в реакции разложения гидроксида алюминия:
Запишите число:
 ___________________________
7. Какие характеристики верны для реакции получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV):
1) каталитическая
2) обмена
3) необратимая
4) окислительновосстановительная
8. Для протекания реакций согласно схеме: Mg
следующие вещества:
1) O2, K2CO3
 → MgO
 → MgCO3 необходимы соответственно 2) H2O, C
3) H2O, CO
4) O2, CO2
9. Укажите реакции разложения:
1) 2HgO = 2Hg + O2↑
2) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3) 2Al + 3S = Al2S3
4) MgCO3 = MgO + CO2
10. Установите соответствие:
1) N2O5 + H2O = 2HNO3
2) Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
↓
3) AgNO3 + NaCl = AgCl
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
 + NaNO
3
__ замещения
__ обмена
__ разложения
__ соединения
11. Укажите реакции замещения:
1) серная кислота + оксид цинка
2) магний + соляная кислота
3) гидроксид калия + фосфорная кислота
4) нитрат серебра + цинк
Ответы:
1) 1;
2) 2; 4;
3) 1; 3;
4) 1; 3;
5) 6;
6) 1; 4;
7) 4;
8) 1; 4;
9)2; 3; 4; 1;
10) 2; 4;

file_name: Тест. Классификация химических реакций.docx


file_name: Кроссворд.docx

intro:
Кроссворд по столярному делу предназначен для 6 класса  коррекционной школы - интернат VIII вида, который можно распечатать на цветном принтере и  использовать для проверки и закрепления знаний  по теме "Породы древесины".

Ответы на кроссворд:
1. Дуб.
2. Ель.
3. Береза.
4. Клен.
5. Ива.
6. Тополь.

title: Кроссворд по столярному делу


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Окислительновосстановительные реакции»
1. Укажите окислительновосстановительные реакции:
1) Ca + Cl2 = CaCl2
2) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
3) CaCO3 = CaO + CO2↑
4) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2
 + H↑
2O
2. При взаимодействии кальция с водой:
1) продукт восстановления  водород
2) кальций является восстановителем
3) продукт восстановления  вода
4) кальций окисляется
3. При взаимодействии железа с сульфатом меди (II) меняют степени окисления атомы:
1) железа
2) кислорода
3) меди
4) серы
4. В соединении Fe(NO3)2 степень окисления железа численно равна:
Запишите число:
 ___________________________
5. Укажите правильные утверждения:
1) атомы серы в степени окисления +6 могут быть окислителями в окислительно
восстановительных реакциях
2) атомы хлора в степени окисления +7 могут быть восстановителями в окислительно
восстановительных реакциях
3) реакции с участием простых веществ всегда являются окислительновосстановительными
4) реакции металлов с кислотами являются окислительновосстановительными
6. Для получения 6 г водорода действием металла на соляную кислоту, необходимо взять
железо, массой (г):
Запишите число:
 ___________________________
7. В соединении FeSO4 степень окисления серы численно равна:
Запишите число:
 ___________________________ 8. Степень окисления серы равна 2 в соединениях:
1) MgS
2) SO2
3) H2S
4) S8
9. В оксиде P2O5 степень окисления фосфора численно равна:
Запишите число:
 ___________________________
10. Степень окисления хлора равна 1 в соединениях:
1) MgCl2
2) Cl2
3) HCl
4) Cl2O
Ответы:
1) 1; 2;
2) 1; 2; 4;
3) 1; 3;
4) 2.;
5)1; 3; 4;
6)168.;
7) 6.;
8) 1; 3;
9) 5.;
10) 1; 3;

file_name: Тест. Окислительно-восстановительные реакции.docx

title: Тест на тему: «Окислительно-восстановительные реакции»


extracted_text:
Бизнесплан: Выращивание рассады бархатцев сорта «Кармен»,
для  благоустройства и озеленения приусадебных участков
Гончаров Егор Олегович
ученик 8 класса,
Кузьмин Александр Русланович
ученик 8 класса,
Михалев Сергей  Николаевич
ученик 7 класса
ЧОУ «Средняя общеобразовательная школа № 48 ОАО «РЖД
Тамащук Ольга Александровна
научный руководитель
учитель географии
ЧОУ «Средняя общеобразовательная школа № 48 ОАО «РЖД
Россия, пос.Мана
Аннотация:    В рамках бизнесплана планируется выращивание цветочной рассады, для
озеленения и благоустройства приусадебных участков поселка Мана Партизанского
района. Идея  заключается в привлечении и сознании жителей поселка к ухоженности,
эстетичности оформленного приусадебного участка.
 Милый, простенький цветок.
Запах терпкий и душистый…
Яркожелтый лепесток…
Фоменок Людмила
Цель:     Составление бизнесплана по выращиванию и поставке качественной рассады
бархатцев.
Задачи:
  Подготовка земли.
  Выращивание рассады.
 Реализация рассады.
 Создание благоприятной эстетической обстановки
Проведение исследования и аргументирование выбора продукта:
      В нашей жизни огромную роль играют растения. Растения с давних времен привлекают
внимание людей. Они стали неизменным декоративным дополнением жилой зоны,
общественных зданий и предприятий. Люди всегда стремились к созданию более
комфортных условий жизни, организации благоприятного ландшафтного окружения вблизи
своего дома.
     История посадки растений в нашем поселке Мана вблизи построек, в садах и огородах
не является исключением. Материалы исследования (таблица 1). «Гвозди
ка»
25
«Бархатцы
»
73
«Ромашки»
21
«Гладиолус
»
 13
Цветы
Количес
тво
дворов
Таблица 1.
«Петуния» «Колокольчи
39
ки»
17
«Львин
ый зев»
23
       По нашим наблюдениям и выводам самый распространенный посадочный материал
нашего поселка – это бархатцы. Почему? Да потому что они не прихотливы, не требует
постоянного внимания со стороны садовода, приспособлены к местному климату, к
почвенногрунтовым условиям и могут расти совместно с другими растениями, да и просто
красивы.
Организационно правовая форма
      Предлагаемый нами бизнесплан по производству рассады будет зарегистрирован на
индивидуального предпринимателя без образования юридического лица.
Организация производства
     Производство будет осуществляться в пос. Мана на базе ЧОУ «Средняя
общеобразовательная школа №48 ОАО «РЖД».
В производстве  нами использовались семена бархатцев сорта «Кармен».
     «Кармен»  бархатные соцветия. Куст компактный, высотой до 30 см,
густооблиственный. Соцветия гвоздиковидные, диаметром 5 см, язычковые цветки
коричневокрасные с желтым пятном у основания. Глубина заделки семян 0,51 см. При
температуре почвы +18 °С всходы появляются через 1520 дней. Сеянцы содержат при
умеренной температуре, пикируют в фазе 2х настоящих листьев.
Производственный план
      В 3ей декаде апреля – высадка семян на рассаду бархатцев сорта «Кармен».
Производили полив: в 1ой, 2ой и 3ей декаде мая, лейкой внесли органические удобрения.
Во 2ой декаде мая вручную произвели пикирование рассады в стаканчики для
подрастания и последующей продажи (таблица 2).
Таблица 2.
№
п/п
1.
2.
3.
Наименования работ
Период выполнения
Привлекаемые средства
Посадка семян бархатцев
Внесение органических удобрений
Рассаживание единично
3 декада апреля
1 декада мая
2 декада мая
Вручную.
Вручную, Лейка.
Вручную, Садовые лопатки. 4.
5.
Внесение органических удобрений
Внесение органических удобрений
2 декада мая
3 декада мая
Вручную, Лейка
Вручную, Лейка
Маркетинговые исследования (конкурентная среда) рынка
      Рассаду жители поселка закупают на рынке в городах Красноярск, Абакан, за 250 км.
Причём вблизи  поселка Мана находятся еще 3и населенных пункта (д.Выезжий Лог,
п.Хабайдак, п.Мина), которые тоже украшают свои участки. В среднем на 4е населенных
пункта насчитывается 2 тысячи дворов. Конкуренции по продаже рассады нет.
       Проанализировав рынок города Красноярска,  по данной продукции цены на бархатцы
в торговых сетях держатся на одном уровне – 14 рублей за штуку (для покупателя). Мы
представим бархатцы по цене 11 рублей за штуку через прямые продажи, предполагаемая
выручка при полной продаже всходов (600 штук с учетом % всходов и % реализации)
составит 6600 рублей (600х11=6600).
Условия поставки товаров
     Расчет полной себестоимости:
     Полная себестоимость продукции включает в себя сумму производственных затрат и
доставку продукции до покупателя и организационные работы.   Доставка осуществляется
личным транспортом. Объемы реализации распределились следующим образом:
п.Хабайдак расстояние – 4 км;
д.Выезжий Лог – расстояние – 3 км;
п. Мина  расстояние – 20 км.
       Затраты на транспортировку   до пос.Хабайдак   100рублей/1 поездка; до д.Выезжего
Лога – 100 рублей/1поездка; до пос.Мина – 213 рублей/1 поездка.
Информирование потребителей о нашей продукции
      Информировать людей о продукции будем с помощью «Доска объявлений» в поселке,
соц.Сетей Vk.Com , Instagram и с помощью Email рассылки. А также интернет магазинов:
Avito и Юла.
      Так как это интернет ресурс, деньги на рекламу нам не потребуются.
Производственный план для реализации продукции (таблица 3)
Наименование ресурсов
Семена
Органические удобрения (на
три полива)
Количество
50 ящиков
50 ящиков х3
полива
Потребность на единицу
15штук/1 ящик
10мл/1 ящик х3 полива
Таблица 3.
Общая потребность
750 штук
500мл х3
полива=1500мл Ящики
Лопатки садовые
Лейки
Перчатки резиновые

Расчет инвестиций вложений для открытия бизнеса  (таблица 4)
50 шт.
3 шт.
3 шт.
5 пар
Таблица 4.
Статья затрат Потребность Стоимост
ь
единицы,
руб.

12,5
Стоимость
всего, руб.
для
открытия

187,5
Срок
службы
Себестоимост
ь на 1 сезон

1 сезон

187,5

15 на сезон
Оплата труда
Семена в
упаковке
Органические
удобрения на
три полива
Садовые
лопатки, шт.
Лейка, шт.
Перчатки
резиновые, шт.
Ящик, шт.
Всего затрат
1500мл
140
1260
1 сезон
1260
3
3
5
50

60
50
74
50

180
150
370
2500
4647,5
3 сезона
60
5 сезонов
1 сезон
30
370
5 сезонов
50
1957,5
Основные финансовые показатели проекта (таблица 5)
Таблица 5.
№
п/п
1.
2.
3.
4.
5.
Показатели
Себестоимость на 1 сезон, руб.
Размер первоначальных инвестиций, руб.
Выручка от реализации продукции, руб.
Прибыль, руб. в 1 год
Прибыль, руб. в 2 год
Прибыль, руб. в 3 год
Прибыль, руб. в 4 год
Срок окупаемости
Значения
1957,5
4647,5
6600
1952,5
4782,5
4782,5
4602,5
1,45 года
Вывод: Из таблицы видно, что в течение полтора года  наш бизнеспроект  окупится.
Полученные в ходе реализации бизнесплана знания пригодятся для дальнейшей работы.
Теоретический и практический материал можно использовать на уроках географии. Нами
намечены перспективы продолжения работы над планом. В дальнейшем мы планируем
выращивание не только дикорастущих растений, но и овощных. Расширять географию
сбыта, включая дополнительные услуги по доставке.
Практическая значимость проекта
 51 волонтёр привлечён к посадке
 повышение уровня заинтересованности в эстетическом виде приусадебных участков,
создание благоприятной обстановки
 привлечение внимания населения к проблемам озеленения и благоустройства территории,
сохранения экологической безопасности по месту жительства
 пропаганда экологической культуры
 повышение конкурентоспособности путем создания имиджа красивого уютного дома
 создание места отдыха и общения в свободное время

Преимуществами данного плана являются малозатратность,  технологичность, вовлечение
учащихся, приближенность к экологии данной местности, района и конкретно микрорайона
школы.
Допущения
       Затраты на землю, грунт будут отсутствовать т.к. выращивание будет происходить на
собственном участке, хранение на собственных территориях. А также в затратах не учтены
расходы на открытие предприятия (ИП) и налоговые платежи.  Ориентировочно их
стоимость в первый сезон составит примерно около 2000 рублей. Приложение
1. Посадка семян
2. Пикировка
3. Подкормка органическими
удобрениями
4. Готовность рассады  к
высадке в грунт
56. Бархатцы в июле (территория школы) 78. Бархатцы у жителей поселка

file_name: Бизнес-план.docx

description: 78. Бархатцы у жителей поселка

intro: В  бизнес-плане  рассматривается  выращивание цветочной рассады, для озеленения и благоустройства приусадебных участков. В работе исследуется маркетинг, составляется производственный план для реализации продукции, ведутся инвестиционные вложения, подсчитывается прибыль. Смысл бизнес-плана  в привлечении и сознании жителей поселка к ухоженности, эстетичности оформления своего приусадебного участка.

title: Бизнес-план на тему "Выращивание рассады бархатцев сорта «Кармен», для  благоустройства и озеленения приусадебных участков" (6-8 класс, география)


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории
электролитической диссоциации».
1. При взаимодействии 5,6 г СаО с азотной кислотой образуется соль массой:
1) 32,8 г
2) 8,2 г
3) 1,64 г
4) 16,4 г
2. Укажите, с какими соединениями могут реагировать основные оксиды:
1) кислотами
2) солями
3) основаниями
4) кислотными оксидами
3. Укажите молярную массу (г/моль) оксида железа (III):
Запишите число:
 ___________________________
4. Укажите солеобразующие оксиды:
1) CuO
2) CO2
3) NO
4) CO
5. С какими соединениями могут реагировать кислотные оксиды?
1) основаниями
2) несолеобразующими оксидами
3) основными оксидами
4) кислотами
6. С растворами щелочей реагируют соединения:
1) NO
2) SO2
3) N2O5
4) Ca(OH)2
7. Оксид СаО массой 2,8 г реагирует с углекислым газом объёмом (н.у.):
1) 11, 2 л
2) 2,24 л
3) 1,12 л
4) 22,4 л 8. Укажите формулы кислотных оксидов:
1) SO2
2) Fe3O4
3) CaO
4) SiO2
9. Какие соединения будут реагировать с серной кислотой?
1) FeO
2) NaOH
3) N2O5
4) CO
10. Укажите, при термическом разложении каких веществ могут быть получены основные
оксиды:
1) нерастворимых оснований
2) солей
3) кислотных оксидов
4) кислот
Ответы:
1) 4;
2) 1; 4;
3) 160;
4) 1; 2;
5) 1; 3;
6) 2; 3;
7) 3;
8) 1; 4;
9) 1; 2;
10) 1; 2;

file_name: Тест. Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Основные положения теории электролитической диссоциации»
1. Укажите правильные утверждения:
1) при образовании катиона из атома радиус увеличивается
2) катион водорода представляет собой протон
3) при образовании аниона из атома радиус увеличивается
4) катион водорода не имеет электронной оболочки
2. Сколько моль ионов водорода образуется при диссоциации 2 моль HI?
1) 4 моль
2) 2 моль
3) 3 моль
4) 1 моль
3. Укажите "лишнее":
1) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH
2) NaCl = Na+ + Cl
3) KOH = K+ + OH
4) NaOH = Na+ + OH
4. Укажите "лишнее":
 ↔ H+ + NO2
1) HNO2

2) HCl = H+ + Cl
3) HNO3 = H+ + NO3
4) HBr = H+ + Br

5. Укажите верные утверждения:
1) сильные электролиты почти полностью диссоциируют на ионы
2) в растворах щелочей образуются гидроксидионы
3) в безводных солях ионы гидратированы
4) причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды и разрыв
химической связи в нём
6. Сколько моль ионов образуется при диссоциации 1 моль K3PO4? (Указать только число)
Запишите число:
 ___________________________
7. Укажите правильные утверждения:
1) отрицательно заряженные ионы называются анионами
2) все ионы в растворе гидратированы
3) при прохождении электрического тока катионы движутся к аноду
4) ионы в растворе находятся в хаотическом движении 8. Сложными ионами являются:
1) хлоридион
2) нитратион
3) сульфатион
4) сульфидион
9. В растворе угольной кислоты H2CO3 имеются частицы:
1) нераспавшиеся молекулы кислоты
2) катионы металла
3) гидрокарбонатионы
4) карбонатионы
10. Ионы лития, в отличие от атомов лития:
1) не реагируют с водой
2) обладают устойчивостью
3) имеют один электронный слой
4) имеют завершенный внешний электронный слой
Ответы:
1) 2; 3; 4;
2) 2;
3) 2;
4) 1;
5) 1; 2; 4;
6) 4.;
7) 1; 2; 4;
8) 2; 3;
9) 1; 3; 4;
10) 1; 3; 4;

file_name: Тест. Основные положения теории электролитической диссоциации.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Растворение как физикохимический процесс. Растворимость. Типы
растворов».
1. Практически нерастворимы в воде:
1) уксусная кислота
2) железо
3) полиэтилен
4) нефть
2.Укажите верные утверждения:
1) газы имеют ограниченную растворимость в воде
2) твёрдые вещества имеют ограниченную растворимость в воде
3) в воде хорошо растворимы неполярные соединения
4) в воде хорошо растворимы полярные соединения
3. Окрашенные водные растворы образуют:
1) NaCl
2) H2SO4
3) CuSO4
4) KMnO4
4. Укажите свойства водных растворов:
1) изменение температуры кипения по сравнению с водой
2) выделение растворённого газа при охлаждении
3) однородность
4) выделение твёрдого растворённого вещества при выпаривании
5. Хорошо растворимыми веществами в воде являются:
1) соли натрия
2) хлороводород
3) соли калия
4) кислород
6. Укажите правильные утверждения:
1) молекула воды имеет линейное строение
2) молекула воды является диполем
3) вода является полярным растворителем
4) процесс гидратации является химическим процессом
7. Кристаллогидратами являются вещества:
1) поваренная соль
2) медный купорос
3) гипс 4) кристаллическая сода
8. Укажите правильные утверждения:
1) нагревание увеличивает растворимость азота в воде
2) повышение давления увеличивает растворимость азота в воде
3) нагревание увеличивает растворимость NaCl в воде
4) повышение давления увеличивает растворимость NaCl в воде
9. Скорость растворения сахара в воде увеличивается при:
1) увеличении давления над раствором
2) нагревании раствора
3) перемешивании раствора
4) измельчении сахара
10. Насыщенный раствор нитрата серебра можно превратить в ненасыщенный:
1) добавлением воды
2) нагреванием раствора
3) упариванием раствора
4) добавление соли
Ответы:
1) 3; 4;
2) 1; 2; 4;
3) 3; 4;
4) 1; 3; 4;
5) 1; 2; 3;
6) 2; 3; 4;
7) 2; 3; 4;
8) 2; 3;
9) 2; 3; 4;
10) 1; 2;

file_name: Тест. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов.docx

title: Тест на тему: «Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Растворы. Свойства растворов электролитов».
1. В 1 л воды растворили по 1 моль вещества. В каком растворе содержится большее число
ионов?
1) H2SO4
2) Cr(NO3)3
3) K2S
4) Fe2(SO4)3

2. Какие ионы не могут одновременно находятся в растворе?
1) K+, Cu2+, NO3
2) H+, Ca2+, Cl
3) Na+, Ag+, S2
4) Na+, Ba2+, NO3

3. Электрический ток будет проводить:
1) жидкий бром
2) жидкий кислород
3) кристаллический хлорид натрия
4) раствор хлорида натрия
4. Растворимость сульфата меди (II) при 20 0С равна 22,2 г. Массовая доля сульфата меди (II)
в насыщенном растворе равна:
1) 22,2%
2) 11,1%
3) 81,8%
4) 18,2%
5. Сильный электролит  это:
1) H2S
2) Cu(OH)2
3) AgCl
4) HNO3
6. Серная кислота будет взаимодействовать со всеми веществами ряда:
1) Cu, Ca(OH)2, CuO, Na2CO3
2) Zn, Fe(OH)2, CO, K2SO3
3) Fe, Cu(OH)2, CaO, K2CO3
4) Fe, Ba(OH)2, CaO, NaCl
7. Какие частицы будут находиться в растворе сернистой кислоты:
1) H2SO3, H+, SO3
2 , SO3
2) H+, HSO3
2
3) H2SO3, H+, HSO3
4) H+, SO3
2
, SO3
2
8. К хорошо растворимым веществам относятся:
1) оксид железа
2) хлорид серебра
3) нитрат цинка
4) карбонат кальция
2 + 2H+ = CO2
 + ↑ H2O соответствует реакция между
9. Сокращенному ионному уравнению CO3
веществами:
1) Na2CO3 + H2SiO3 →
2) Na2CO3 + H2S →
3) MgCO3 + H2SO4 →
4) Na2CO3 + H2SO4 →
 → MnCl2  +  Cl2  +  H2O  коэффициент перед формулой
10. В уравнении реакции  MnO2  +  HCl
окислителя:
1) 8
2) 4
3) 2
4) 1
Ответы:
1) 4;
2) 3;
3) 4;
4) 4;
5) 4;
6) 3;
7) 3;
8) 3;
9) 4;
10) 4;

file_name: Тест. Растворы. Свойства растворов электролитов.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Расчёты по химическим уравнениям»
1. Какая масса (мг) алюминия может вступить в реакцию с раствором, содержащим 48,6 г
бромоводорода, если продуктами реакции является бромид алюминия и водород?
Запишите число:
 ___________________________
2. Рассчитайте массу (г) кислорода, который потребуется для реакции с 54 г алюминия.
Запишите число:
 ___________________________
3. Рассчитайте, какое количество вещества (моль) алюминия растворили в соляной кислоте,
если при этом выделилось 33,6 л водорода (н.у.). Вторым продуктом реакции является хлорид
алюминия.
Запишите число:
 ___________________________
4. Какая масса соли образуется при растворении оксида меди (II) в 300 г 9,8%го раствора
серной кислоты?
Запишите число:
 ___________________________
5. Какая масса (г) соли образуется при взаимодействии фосфорной кислоты со 150 г 8%го
раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
6. Какой объём водорода (мл) (н.у.) выделится при действии на цинк соляной кислоты,
содержащей 10,95 г хлороводорода, если вторым продуктом реакции является хлорид цинка?
Запишите число:
 ___________________________
7. Какая масса магния может вступить в реакцию с раствором, содержащим 98 г серной
кислоты? Продуктами реакции является сульфат магния и водород.
Запишите число:
 ___________________________ 8. Рассчитайте массу (г) оксида железа (III), которую можно восстановить 10,08 л водорода
(н.у.) до чистого железа. Вторым продуктом реакции является вода.
Запишите число:
 ___________________________
9. Какая масса соли (г) образуется при взаимодействии 400 г 7,3%го раствора соляной
кислоты с оксидом цинка? При этом образуется хлорид цинка и вода. Ответ округлите до
целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
10. Какая масса азотной кислоты (г) потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди
(II), если продуктами реакции является нитрат меди (II) и вода? Ответ округлите до целого
числа.
Запишите число:
 ___________________________
Ответы:
1) 5400;
2) 48;
3) 1;
4) 48;
5) 16;
6) 3360;
7) 24;
8) 24;
9) 54;
10) 15;

file_name: Тест. Расчёты по химическим уравнениям.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Расчёты, связанные с понятием «доля».
1.Какая масса (г) соли образуется при взаимодействии 200 г 8,55%го раствора гидроксида
бария с соляной кислотой? При этом образуется соль  хлорид бария и вода. Ответ округлите
до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
2. Какой объём (м3) воздуха (н.у.) следует взять для сжигания  кокса, если для этого требуется
5 м3 кислорода? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
3. К 200 г раствора с массовой долей NaCl 24% долили 20 г воды. Определите массовую долю
(%) соли в новом растворе. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
4. Какая масса (г) соли потребуется для приготовления 500 г её 15%го раствора?
Запишите число:
 ___________________________
5. Какой объём (л) кислорода (н.у.) можно получить из 400 л воздуха, если объёмная доля
кислорода в воздухе равна 21%?
Запишите число:
 ___________________________
6. 200 г 6%го раствора соли выпаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равна
20%. Какая масса (г) воды испарилась?
Запишите число:
 ___________________________
7. Какой объём (л) воздуха (н.у.) потребуется для окисления технического фосфора массой 1
кг, содержащего 7% примесей, до оксида фосфора (V)? Объёмная доля кислорода в воздухе
равна 21%.
Запишите число:
 ___________________________ 8. В 300 г 8%го раствора соли растворили 10 г этой же соли. Определите массовую долю (%)
соли в новом растворе. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
9. Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода, при этом
образуется оксид углерода (IV) (н.у.). Определите его объём (л). Ответ округлите до целого
числа.
Запишите число:
 ___________________________
10. В 100 г воды растворили 12 г соли. Определите массовую долю (%) соли в полученном
растворе. Ответ округлите до целого числа.
Запишите число:
 ___________________________
Ответы:
1) 21;
2) 24;
3) 22;
4) 75;
5) 84;
6)140;
7) 4000;
8) 11;
9) 18;
10) 11;

file_name: Тест. Расчеты, связанные с понятием доля.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Реакции замещения»
1. Определите, какую массу меди можно вытеснить железом из раствора, содержащего 8 г
CuSO4:
1) 6,4 г
2) 8,0 г
3) 3,2 г
4) 5,4 г
2. Укажите сумму коэффициентов в реакции взаимодействия алюминия с серной кислотой:
1) 6
2) 7
3) 8
4) 9
3. Укажите химические уравнения реакций замещения:
1) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
2) 4P + 5O2 = 2P2O5
3) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
4) CaO + CO2 = CaCO3
4. В реакцию замещения вступают:
1) одно сложное вещество и одно простое вещество
2) два простых вещества
3) два сложных вещества и одно простое вещество
4) два сложных вещества
5.Кристаллы серебра образуются, если в раствор нитрата серебра опустить пластины из:
1) железа
2) платины
3) золота
4) меди
6.С какими из растворов солей реагирует Zn?
1) раствором сульфата цинка
2) раствором сульфата меди (II)
3) раствором нитрата серебра
4) раствором нитрата магния
7. Какие изменения происходят, если в раствор сульфата меди (II) опустить железный гвоздь?
1) на гвозде появляется серебристый налёт
2) на гвозде появляется красный налёт
3) раствор изменяет окраску 4) раствор не изменяет окраску
8. Какие металлы будут реагировать с раствором соляной кислоты?
1) Hg
2) Mg
3) Ag
4) Ca
9. Образование водорода наблюдается, если в раствор соляной кислоты поместить:
1) Сu
2) Mg
3) Zn
4) Ba
10.Если в раствор серной кислоты поместить металлы, то интенсивность выделения водорода
будет наибольшей в пробирке с:
1) Mg
2) Al
3) K
4) Zn
Ответы:
1) 3;
2) 4;
3) 1; 3;
4) 1;
5) 1; 4;
6) 2; 3;
7) 2; 3;
8) 2; 4;
9) 2; 3; 4;
10) 3;

file_name: Тест. Реакции замещения.docx

title: Тест на тему: «Реакции замещения»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Реакции разложения».
1. При разложении "марганцовки":
1) выделяется водород
2) образуется 3 новых вещества
3) выделяется кислород
4) образуется 2 новых вещества
2. Согласно уравнению 2KClO3 = 2KCl + 3O2 из 2 моль KClO3 получается O2, объёмом:
1) 11,2 л
2) 67,2 л
3) 44,8 л
4) 22,4 л
3.Биологические катализаторы белковой природы:
1) ингибиторы
2) ферменты
3) гормоны
4) индикаторы
4. Укажите справедливые утверждения:
1) негашеную известь в промышленности получают из известняка
2) разложение известняка  экзотермический процесс
3) при разложении известняка образуется углекислый газ
4) при разложении известняка образуется 3 новых вещества
5. Согласно уравнению реакции 2KNO3 = 2KNO2 + O2 из 1 моль KNO3 образуется O2
количеством вещества:
1) 1 моль
2) 2 моль
3) 1,5 моль
4) 0,5 моль
6. Укажите справедливые утверждения:
1) разложение Cu(OH)2 требует нагревания
2) при разложении Cu(OH)2 образуется кислород
3) в результате реакции разложения Cu(OH)2 образуется 3 новых вещества
4) при разложении Cu(OH)2 образуется CuO
7. Какие характеристики справедливы для электролиза воды?
1) реакция протекает под действием электрического тока
2) проводят в электролизёре 3) сопровождается выделением энергии
4) в результате реакции образуется H2O2
8. Реакция разложения H2O2:
1) не требует  постоянного нагревания
2) сопровождается выделением водорода
3) протекает с участием катализатора
4) в результате реакции образуется кислород
9. Укажите справедливые утверждения:
1) в химической реакции количество катализатора уменьшается
2) катализаторы замедляют химические реакции
3) катализаторы ускоряют химические реакции
4) в химической реакции катализатор остается неизменным
10.Укажите реакцию разложения:
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Ответы:
1) 2; 3;
2) 2;
3) 2;
4) 1; 3;
5) 4;
6) 1; 4;
7) 1; 2;
8) 3; 4;
9) 3; 4;
10) 4;

file_name: Тест. Реакции разложения.docx

title: Тест на тему: «Реакции разложения».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Реакции соединения».
1. Какую массу H3PO4 можно получить при взаимодействии 14,2 г P2O5 с избытком воды?
1) 98 г
2) 9,8 г
3) 19,6 г
4) 196 г
2. Укажите химическое уравнение реакций соединения:
1) CaO + CO2 = CaCO3
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
3) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu↓
4) 4P + 5O2 = 2P2O5
3.Определите, какую массу H2SO4 можно получить при взаимодействии 8 г вещества SO3 с
избытком воды.
1) 4 г
2) 9,8 г
3) 8 г
4) 16 г
4.Укажите, какой объём O2 нужен для сжигания 44,8 л H2 (н.у.):
1) 22,4 л
2) 44,8 л
3) 11,2 л
4) 67,2 л
5. Укажите сумму коэффициентов в реакции NO2 + O2 + H2O = HNO3:
1) 9
2) 11
3) 10
4) 12
6. Для получения азотной кислоты в реакцию должны вступать вещества:
1) NO
2) O2
3) H2O
4) NO2
7. При горении серы образуется:
1) оксид серы (VI) 2) оксид серы (IV)
3) оксид серы
4) сероводород
8.Реакции, протекающие с участием катализатора, называются:
1) обратимыми
2) каталитическими
3) необратимыми
4) некаталитическими
9.Реакция получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV) является:
1) необратимой
2) некаталитической
3) каталитической
4) обратимой
10. При сгорании фосфора в избытке кислорода образуется вещество, формула которого:
1) PO2
2) P2O5
3) P2O3
4) PO3
Ответы:
1) 3;
2) 1; 4;
3) 2;
4) 1;
5) 2;
6) 2; 3; 4;
7) 2;
8) 2;
9) 3; 4;
10) 2;

file_name: Тест. Реакции соединения.docx

title: Тест на тему: «Реакции соединения».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации».
1. При взаимодействии соли AgNO3 массой 3,4 г с избытком соляной кислоты выпадает осадок
массой:
1) 7,175 г
2) 2,87 г
3) 5,74 г
4) 1,435 г
2. Охарактеризуйте реакцию нейтрализации:
1) взаимодействия кислот со щелочами
2) реакция обмена
3) реакция замещения
4) взаимодействия кислот с нерастворимыми основаниями
3. Установите, с какими металлами соляная кислота реагирует по уравнению химической
реакции Met + 2HCl = MetCl2 + H2
1) Fe
2) Ag
3) Cu
4) Zn
:↑
4. Хлороводородная кислота реагирует с веществами:
1) Ag
2) Cu(OH)2
3) ZnO
4) BaCO3
5. Серная кислота реагирует с солями:
1) Na2CO3
2) NaNO3
3) CaCO3
4) BaCl2
6. Азотная кислота реагирует с веществами:
1) BaSO4
2) Ca(OH)2
3) CO2
4) MgCO3
7. При взаимодействии CaCO3 массой 4 г с избытком соляной кислоты выделяется газ, объёмом (н.у.):
1) 0,672 л
2) 0,448 л
3) 0,896 л
4) 0,224 л
8. При взаимодействии соли Ba(NO3)2 массой 2,61 г с избытком серной кислоты выпадает
осадок массой:
1) 1,165 г
2) 0,5825 г
3) 2,33 г
4) 4,66 г
9. Установите, с какими оксидами металлов серная кислота реагирует по уравнению
химической реакции MetO + H2SO4 = MetSO4 + H2O:
1) оксидом меди (II)
2) оксидом железа (III)
3) оксидом алюминия
4) оксидом железа (II)
10. При взаимодействии карбоната натрия массой 10,6 г с избытком азотной кислоты
образуется газ объёмом (н.у.):
1) 2,24 л
2) 44,8 л
3) 22,4 л
4) 4,48 л
Ответы:
1) 2;
2) 1; 2;
3) 1; 4;
4) 2; 3; 4;
5) 1; 3; 4;
6) 2; 4;
7) 3;
8) 3;
9) 1; 4;
10) 1;

file_name: Тест. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации».
1. Основание Cu(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
1) CuO и HCl
2) Cu(NO3)2 и NaOH
3) CuSO4 и KOH
4) Cu и H2O
2. Укажите основания, которые разлагаются при нагревании:
1) Ca(OH)2
2) Fe(OH)2
3) NaOH
4) Fe(OH)3
3. Основание Fe(OH)2 получается при взаимодействии следующих пар веществ:
1) FeО и H2O
2) FeCl2 и NaOH
3) Fe и H2O
4) FeSO4 и KOH
4. Укажите общие свойства щелочей:
1) окрашивают раствор метилоранжа в жёлтый цвет
2) имеют белую окраску в твёрдом состоянии
3) окрашивают раствор метилоранжа в красный цвет
4) образуют бесцветные растворы
5. Щёлочь NaOH реагирует с веществами:
1) P2O5
2) BaCl2
3) FeSO4
4) H2SO4
6. Для получения 20 г CuO необходимо прокалить Cu(OH)2 массой:
1) 24,5 г
2) 6,125 г
3) 12,25 г
4) 49 г
7. Щёлочь КОН вступает в реакции:
1) с растворами солей бария
2) термического разложения при нагревании
3) с кислотами 4) с кислотными оксидами
8. При термическом разложении 10 г гидроксида железа (II) образуется оксид металла массой:
1) 11,88 г
2) 7,92 г
3) 3,96 г
4) 5,94 г
9. Щёлочь Ba(OH)2 реагирует с веществами формулы которых:
1) KCl
2) CaO
3) SO3
4) HCl
10.Укажите общие свойства щелочей:
1) окрашивает раствор лакмуса в красный цвет
2) окрашивает раствор фенолфталеина в малиновый цвет
3) имеют мыльные на ощупь растворы
4) окрашивает раствор лакмуса в синий цвет
Ответы:
1) 2; 3;
2) 2; 4;
3) 2; 4;
4) 1; 2; 4;
5) 1; 3; 4;
6) 1;
7) 3; 4;
8) 2;
9) 3; 4;
10) 2; 3; 4;

file_name: Тест. Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тест на тему: «Типы химических реакций на примере свойств воды»
1. Какой объём водорода выделяется, если 4 г Са вступает в реакцию с водой?
1) 4,48 л
2) 2,24 л
3) 22,4 л
4) 44,8 л
2. Какие вещества образуются в реакциях оксидов металлов с водой?
1) кислотные оксиды
2) кислоты
3) основные оксиды
4) основания
3. В реакции калия с водой образуются:
1) гидроксид калия и вода
2) гидроксид калия и водород
3) оксид калия и водород
4) оксид калия и вода
4.Укажите лишнее:
1) CuO
2) K2O
3) CaO
4) Na2O
5.Если кислотный оксид растворить в воде, а затем добавить туда несколько капель лакмуса,
то раствор станет:
1) малиновым
2) красным
3) фиолетовым
4) синим
 → BaO
 → Ba(OH)2 необходимы
6. Для осуществления цепочки превращений Ba
соответствующие соединения:
1) HCl, H2O
2) O2, H2O
3) H2O, H2O
4) H2O, O2
7.Какие вещества реагируют с водой?
1) SO3
2) К 3) ВаО
4) SiO2
8.Укажите возможные реакции:
1) Ca + H2O →
2) Cu + H2O →
3) Li + H2O →
4) Na + H2O →
9.Какие вещества образуются при взаимодействии воды с оксидами неметаллов?
1) кислотные оксиды
2) основания
3) кислоты
4) основные оксиды
10.Исключите лишнее:
1) CO2
2) P2O5
3) SiO2
4) SO3
1) 2;
2) 4;
3) 2;
4) 1;
5) 2;
6) 2;
7) 1; 2; 3;
8) 1; 3; 4;
9) 3;
10) 3;
Ответы:

file_name: Тест. Типы химических реакций на примере свойств воды.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Теступражнение на тему: «Окислительновосстановительные реакции».
1. Укажите процессы окисления:
1) Mn+7
2) Mg0
3) H+
4) S0
 → Mn+2
 → Mg+2
 → H0
 → S+4
2. Укажите сумму всех коэффициентов в окислительновосстановительной реакции алюминия
с йодом.
Запишите число:
 ___________________________
3. Найдите массу (г) алюминия, необходимого для реакции с оксидом железа (III) химическим
количеством 5 моль.
Запишите число:
 ___________________________
4. Для получения 6 г водорода действием металла на соляную кислоту необходимо взять
магний, массой (г):
Запишите число:
 ___________________________
5. При взаимодействии цинка с сульфатом меди (II):
1) цинк является восстановителем
2) продукт окисления  медь
3) цинк восстанавливается
4) продукт восстановления  медь
6. При взаимодействии цинка с серной кислотой меняют степень окисления атомы:
1) цинка
2) серы
3) водорода
4) кислорода
7. Укажите процессы восстановления:
1) Cu+2
2) N+5
3) N3
4) H0
 → Cu0
 → N+2
 → N+2
 → H+ 8. Для получения 4 г водорода действием металла на воду, необходимо взять натрий, массой
(г):
Запишите число:
 ___________________________
9. Укажите правильные утверждения:
1) атомы азота в степени окисления 3 могут быть как окислителями, так и восстановителями
в окислительновосстановительных реакциях
2) атомы азота в степени окисления +3 могут быть окислителями в окислительно
восстановительных реакциях
3) атомы азота в степени окисления +5 могут быть окислителями в окислительно
восстановительных реакциях
4) атомы азота в степени окисления +3 могут быть восстановителями в окислительно
восстановительных реакциях
10. Укажите окислительновосстановительные реакции:
1) 2K + Cl2 = 2KCl
2) 2KHCO3 = K2CO3 + CO2
3) 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
4) KOH + HCl = KCl + H2O
 + H↑
2O
Ответы:
1) 2; 4;
2) 7;
3) 135;
4) 72;
5) 1; 4;
6) 1; 3;
7) 1; 2;
8) 92;
9) 2; 3; 4;
10) 1; 3;

file_name: Тест. Урок-упражнение. Окислительно-восстановительные реакции.docx

title: Тест-упражнение на тему: «Окислительно-восстановительные реакции».


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тема теста: «Физические явления».
1. Метод отстаивания основан на:
1) различной проходимости частиц через пористые вещества
2) различной температуры кипения веществ
3) различии магнитных свойств веществ
4) различной плотности компонентов в смеси
2. Физические явления наблюдаются при:
1) скисании молока
2) плавлении парафина
3) возгонке йода
4) фотосинтезе
3. В результате физических явлений:
1) из одних веществ образуются другие
2) может изменяться формула вещества
3) может изменяться агрегатное состояние вещества
4) не образуется новых веществ
4. Методом отстаивания можно разделить смеси:
1) воды и сахара
2) бензина и воды
3) растительного масла и воды
4) песка и соли
5. Дистиллированную воду получают методом:
1) фильтрования
2) возгонки
3) отстаивания
4) перегонки
6. Нефть разделяют на фракции методом:
1) фильтрования
2) выпаривания
3) перегонки
4) возгонки
7. Укажите физические явления:
1) плавление металлов
2) горение электролампочки
3) процесс образования глюкозы в листьях 4) гниение листьев
8. В процессе возгонки отсутствует:
1) твердая фаза
2) газообразное состояние вещества
3) жидкая фаза
4) жидкое и газообразное состояние веществ
9.Железные опилки можно отделить от порошка серы:
1) дистилляцией
2) действием магнита
3) фильтрованием
4) отстаиванием
10.Укажите физические явления:
1) горение магния
2) ядерный взрыв
3) испарение воды
4) таяние льда
Ответы:
1) 4;
2) 2; 3;
3) 3; 4;
4) 2; 3;
5) 4;
6) 3;
7) 1; 2;
8) 3;
9) 2;
10) 2; 3; 4;

file_name: Тест. Физические явления.docx

title: Тема теста: «Физические явления».


file_name: Тест. Физические явления.docx

description:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Тема теста: «Физические явления».
1. Метод отстаивания основан на:
1) различной проходимости частиц через пористые вещества
2) различной температуры кипения веществ
3) различии магнитных свойств веществ
4) различной плотности компонентов в смеси
2. Физические явления наблюдаются при:
1) скисании молока
2) плавлении парафина
3) возгонке йода
4) фотосинтезе
3. В результате физических явлений:
1) из одних веществ образуются другие
2) может изменяться формула вещества
3) может изменяться агрегатное состояние вещества
4) не образуется новых веществ
4. Методом отстаивания можно разделить смеси:
1) воды и сахара
2) бензина и воды
3) растительного масла и воды
4) песка и соли
5. Дистиллированную воду получают методом:
1) фильтрования
2) возгонки
3) отстаивания
4) перегонки
6. Нефть разделяют на фракции методом:
1) фильтрования
2) выпаривания
3) перегонки
4) возгонки
7. Укажите физические явления:
1) плавление металлов
2) горение электролампочки
3) процесс образования глюкозы в листьях

description:
4) гниение листьев
8. В процессе возгонки отсутствует:
1) твердая фаза
2) газообразное состояние вещества
3) жидкая фаза
4) жидкое и газообразное состояние веществ
9.Железные опилки можно отделить от порошка серы:
1) дистилляцией
2) действием магнита
3) фильтрованием
4) отстаиванием
10.Укажите физические явления:
1) горение магния
2) ядерный взрыв
3) испарение воды
4) таяние льда
Ответы:
1) 4;
2) 2; 3;
3) 3; 4;
4) 2; 3;
5) 4;
6) 3;
7) 1; 2;
8) 3;
9) 2;
10) 2; 3; 4;

title: Тема теста: «Физические явления».