extracted_text:
1.  Какой объем будет занимать 0,5 моль водорода
Вариант 1.
1) 11,2 л
2)  22,4 л
3)  5,6 л
4)  13,5 л
Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»
4)  56 л
2)  5,6 л
3)  67,2л
2)  44,8 л
 2.  Какой объем будет занимать 6 грамм водорода
1)  22,4 л
3. Дано 1,5 ∙ 10 23 молекул кислорода, какой объем будут занимать данные молекулы
1)  2,24 л
3)  3,36 л
4. Сколько моль вещества  находится в 224 л водорода
1)  10 моль
3)  5 моль
5.Сколько весит  5,6 литров азота
1) 14 грамм
2)  7 грамм
6.Какую массу будут составлять 3 ∙ 10 23  молекул SiО2
1)  60 грамм
3) 15 грамм
7.Сколько  грамм воды образуется, если прореагировало 5 моль кислорода
Н2  +  О2
2)  30 грамм
3)  35 грамм
4)  28 грамм
4)  40 грамм
  Н→ 2O
4)  6 моль
2)  8 моль
4)  1,12 л
3)  60 гр
2)  180 гр
1)  90 гр
8.Сколько литров кислорода необходимо для получения 1 моль оксида алюминия.
АL  +  О2  →  АL2О3
1)  33,6
9.Сколько литров углекислого газа выделится при полном разложении 25 гр СаСО3
СаСО3
1)  44,8
  СаО  +  СО
4)  240 гр
4)  44,8
4)  11,2
2)  22,4
2)  22,4
3)  5,6
3)  56
→
2

Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»
Вариант 2.
2)  56 л
4)  11,2л
2)  22,4л
4)  11,2 л
3)  22,4 л
4)  44,8 л
3)  33,6 л
2)  22,4 л
2)  0,5 моль
1.Какой объем будет занимать 1,5 моль кислорода
1)  11,2 л
2.   Какой объем будет занимать 8 грамм кислорода
1)  56л
3)  5,6л
3. Дано 15 ∙ 10 23 молекул хлора, какой объем будут занимать данные молекулы
1)  5,6 л
4. Сколько моль вещества  находится в 5,6 литров  кислорода
1)  1 моль
5.Сколько весит  16,8 л метана СН4
1)  16 грамм
3)  12 грамм
6.Какую массу будут составлять  9 ∙ 10 23  молекул СО2
1)  22 грамма
3)  66 грамм
7.Сколько грамм сульфида железа образуется, если полностью прореагирует 2 моль серы
Fе  +  S
1) 88
8.Сколько литров водорода выделится, если прореагирует 3 моль хлороводорода.
Zn  +  НСL
1) 44,8
4) 11,2
9.Сколько литров водорода выделится при полном разложении 45 гр воды
Н2O
  → ZnСL2  +  Н2
  Н→ 2  +  О2
4)  0,125 моль
3)  0,25 моль
2)  20 грамм
2)  44 грамм
4)  11 грамм
4)  8 грамм
  → Fе S
3) 33,6
3) 176
4) 134
2) 22,4
2) 44 1) 44,8
2) 56
3) 22,4
4) 33,6
Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»
Вариант 3.
3)  56 л
3)  28 л
4)  33,6
3)  22,4
2)  2,24
4)  16,8 л
2)  22,4 л
4)  33,6 л
2)  11,2 л
2)  0,5 моль
3)  0,125 моль
1. Какой объем будет занимать 0,1 моль хлора
1)  5,6
2.  Какой объем будет занимать 35 грамм азота
1)  22,4 л
3.  Дано 3 ∙ 10 23 молекул азота, какой объем будут занимать данные молекулы
1)  11,2л
4. Сколько моль вещества находится в объеме 2,8 литра хлора
1)  0,25моль
5.Сколько весит  67,2 литров  водорода
1)  4 грамм
3)  8 грамм
6. Какую массу будут составлять 15 ∙ 10 23   молекул СО
1)  28грамма
3)  35 грамм
7. Сколько грамм оксида кальция образуется при полном сгорании 0,5 моль кальция
Са  +  О2
1)  56
8. Сколько литров водорода необходимо для получения 4 моль НВr.
Н2  +  Вr2
1) 44,8
9.Сколько литров водорода выделится при полном взаимодействии 69 гр натрия
Nа  +  Н2O
1) 22,4
  → NаОН  +  Н2
2) 56
2)  70 грамм
4)  10 грамм
4)  42 грамм
4)  0,1 моль
2)  6 грамм
  СаО→
  НВ→
3) 67,2
3) 33,6
2) 33,6
4) 22,4
4)  46
4) 56
2)  28
3)  14
r
________________________________________________________________________
Решение задач «Моль, молярная масса, молярный объем»
4)  56 л
3)  67,2л
2)  11,2 л
2)  44,8 л
Вариант 4.
1.   Какой объем будет занимать 2 моль углекислого газа
1)  22,4 л
2.  Какой объем будет занимать 35 грамм хлора
1)  22,4 л
3.  Дано 9 ∙ 10 23 молекул азота, какой объем будут занимать данные молекулы
1)  11,2л
4. Сколько моль вещества находится в объеме 16,8 литров
1)  1 моль
5.Сколько весит  5,6 литров кислорода
1) 18 грамм
6.Какую массу будут составлять 6 ∙ 10 23  молекул NО
1) 30 грамм
2)  1,125 моль
3)  16 грамм
3)  45 грамм
2) 15 грамм
3)  1,5 моль
2) 8 грамм
4)  20 грамм
4)  60 грамм
4)  33,6 л
2)  22,4 л
4)  44,8 л
3)  33,6л
3)  5,6 л
4)  0,75 моль
  → Nа2 О
7. Сколько грамм оксида натрия образуется при полном взаимодействии 2 моль натрия
Nа  +  О2
1)  62
8.Сколько литров кислорода необходимо для получения 3 моль СО.
С  +  О2
1)  56
4)  22,4
9.Сколько литров углекислого газа образуется при разложении 93 гр Н2СО3
  СО→
2)  44,8
3)  33,6
3)  93
2)  31
4) 54 Н→ 2O  +  СО2
Н2СО3
 1)  67,2
2)  56
3)  44,8
4)  33,6

title: решение задач на моли


extracted_text:
W

m
в
m
р

ра
W


%100
р
m

в
ра

m
mв

m
m
р

ра
р

ра
m

р
mв
%100
ра

W

m

р
%100
ра


V
mmв


р
р

ра


V
mmв
)





m
m
V

m
m
V
m

Mr

Mr
Mr
в
m
Мr

*
m

*


ра
(
OH
2
N
в
m
Мr
N

*
m

*


V
V
A
Mr
V
V
N
N

m

V
m
4,22
V
V
л
NА


*
A

02,6
m
в


m

V
m
4,22

N

N
1000

М
10
A

23

*
02,6
m
в
л
NА


1000
VМ

M
W
r
10**

VМ

W
r
10**
Mr
Мr

Mr
29
Мr
воздуха
воздуха
М

M

М
ср

W
1
М
WMr
W
%100

ср
1
1
2
Mr
(
в

ва
)

D
Mr
газа
(
в


ва
Мr

D
газа
)
W
пр
/
теор

m
W
m
практическ
пр
/
теор

ая
теоретичес
кая
m
m


D

D

W

W

%100

Ar

1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
Ar
1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
W

Mr
(
Mr
W
(
соли

)
Mr

кристаллог
кристаллог
)
Mr
идрата
( W

m
в
m
р

ра
W


%100
р
m

в
ра

m
mв

m
m
р

ра
р

ра
m

р
mв
%100
ра

W

m

р
%100
ра


V
mmв


р
р

ра


V
mmв
)





m
m
V

m
m
V
m

Mr

Mr
Mr
в
m
Мr

*
m

*


ра
(
OH
2
N
в
m
Мr
N

*
m

*


V
V
A
Mr
V
V
N
N

m

V
m
4,22
V
V
л
NА


*
A

02,6
m
в


m

V
m
4,22

N

N
1000

М
10
A

23

*
02,6
m
в
л
NА


1000
VМ

M
W
r
10**

VМ

W
r
10**
Mr
Мr

Mr
29
Мr
воздуха
воздуха
М

M

М
ср

W
1
М
WMr
W
%100

ср
1
1
2
Mr
(
в

ва
)

D
Mr
газа
(
в


ва
Мr

D
газа
)
W
пр
/
теор

m
W
m
практическ
ая

пр
/
теор
теоретичес
кая
m
m


D

D

W

W

%100

Ar

1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
Ar
1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
W

Mr
(
Mr
W
(
соли

)
Mr

кристаллог
кристаллог
)
Mr
идрата
( W

m
в
m
р

ра
W


%100
р
m

в
ра

m
mв

m
m
р

ра
р

ра
m

р
mв
%100
ра

W

m

р
%100
ра


V
mmв


р
р

ра


V
mmв
)





m
m
V

m
m
V
m

Mr

Mr
Mr
в
m
Мr

*
m

*


ра
(
OH
2
N
в
m
Мr
N

*
m

*


V
V
A
Mr
V
V
N
N

m

V
m
4,22
V
V
л
NА


*
A

02,6
m
в


m

V
m
4,22

N

N
1000

М
10
A

23

*
02,6
m
в
л
NА


1000
VМ

M
W
r
10**

VМ

W
r
10**
Mr
Мr

Mr
29
Мr
воздуха
воздуха
М

M

М
ср

W
1
М
WMr
W
%100

ср
1
1
2
Mr
(
в

ва
)

D
Mr
газа
(
в


ва
Мr

D
газа
)
W
пр
/
теор

m
W
m
практическ
ая

пр
/
теор
теоретичес
кая
m
m


D

D

W

W

%100

Ar

1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
Ar
1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
W

Mr
(
Mr
W
(
соли

)
Mr

кристаллог
кристаллог
)
Mr
идрата
( W

m
в
m
р

ра
W


%100
р
m

в
ра

m
mв

m
m
р

ра
р

ра
m

р
mв
%100
ра

W

m

р
%100
ра


V
mmв


р
р

ра


V
mmв
)





m
m
V

m
m
V
m

Mr

Mr
Mr
в
m
Мr

*
m

*


ра
(
OH
2
N
в
m
Мr
N

*
m

*


V
V
A
Mr
V
V
N
N

m

V
m
4,22
V
V
л
NА


*
A

02,6
m
в


m

V
m
4,22

N

N
1000

М
10
A

23

*
02,6
m
в
л
NА


1000
VМ

M
W
r
10**

VМ

W
r
10**
Mr
Мr

Mr
29
Мr
воздуха
воздуха
М

M

М
ср

W
1
М
WMr
W
%100

ср
1
1
2
Mr
(
в

ва
)

D
Mr
газа
(
в


ва
Мr

D
газа
)
W
пр
/
теор

m
W
m
практическ
ая

пр
/
теор
теоретичес
кая
m
m


D

D

W

W

%100

Ar

1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
Ar
1
Mr
Mr
*
Mr
n
2
W

Mr
(
Mr
W
(
соли

)
Mr

кристаллог
кристаллог
)
Mr
идрата
(

file_name: ФОРМУЛЫ ДЛЯ ЗАДАЧ.doc

химия

group: Дисциплины

title: решение задач на моли


extracted_text:
Заполните пропуски в табл. 3.
Сколько граммов магния содержится в 16 г оксида магния MgО?
Напишите химические формулы следующих веществ.
а) 4 молекулы хлороводорода.
б) 2 молекулы оксида меди.
в) 1 молекула сульфата алюминия.
г) 1 молекула нитрата серебра.
д) 2 молекулы хлорида Fe(II).
е) 5 молекул ортофосфата калия
Заполните пропуски в табл. 3.
Сколько граммов магния содержится в 16 г оксида магния MgО?
Напишите химические формулы следующих веществ.
а) 4 молекулы хлороводорода.
б) 2 молекулы оксида меди.
в) 1 молекула сульфата алюминия.
г) 1 молекула нитрата серебра.
д) 2 молекулы хлорида Fe(II).
е) 5 молекул ортофосфата калия Заполните пропуски в табл. 3.
Сколько граммов магния содержится в 16 г оксида магния MgО?
Напишите химические формулы следующих веществ.
а) 4 молекулы хлороводорода.
б) 2 молекулы оксида меди.
в) 1 молекула сульфата алюминия.
г) 1 молекула нитрата серебра.
д) 2 молекулы хлорида Fe(II).
е) 5 молекул ортофосфата калия
Заполните пропуски в табл. 3.
Сколько граммов магния содержится в 16 г оксида магния MgО?
Напишите химические формулы следующих веществ.
а) 4 молекулы хлороводорода.
б) 2 молекулы оксида меди.
в) 1 молекула сульфата алюминия.
г) 1 молекула нитрата серебра.
д) 2 молекулы хлорида Fe(II). е) 5 молекул ортофосфата калия 1. Сколько молекул содержит
0,5 кмоль СО2?
2. Найдите массу и число
молекул 11,2 л кислорода.
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, H2S,
K2SO4, NaOH, MgCO3, ZnO
1. Сколько молекул содержит
0,5 ммоль СО2?
2. Найдите массу и число
молекул 5,6м3 азота?
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, H2S,
K2SO4, NaOH, MgCO3, ZnO
1. Сколько молекул содержит
1,5 кмоль СО?
2. Найдите массу и число
молекул 11,2 л водорода.
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, HCl,
Na2SO4, KOH, ZnCO3, MgO
1. Сколько молекул содержит
2,5 ммоль Н2О?
2. Найдите массу и число
молекул 11,2 л озона.
3. Определите класс и дайте
название веществ:N2O5, HNO3,
Na2SiO3, Mg(OH)2, ZnCO3,Cu2O
1. Сколько молекул содержит
1,5 ммоль Н2?
2. Найдите массу и число
молекул 11,2 л хлора.
3. Определите класс и дайте
название веществ:N2O5, HNO3,
Na2SiO3, Mg(OH)2, ZnCO3,Cu2O
1. Сколько молекул содержит
2,5 кмоль Сl2?
2. Найдите массу и число
молекул 11,2 л  брома.
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO, H2SO3,
K2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, FeO
1. Найдите массу
18*1023молекул глюкозы
С6Н12О6.
2. Найдите массу и число
молекул 5,6м3 водорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, HCl,
Na2SO4, KOH, ZnCO3, MgO
1. Найдите массу
9*1023молекул этанола С2Н6О.
2. Найдите массу и число
молекул 5,6м3 кислорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:N2O5, HNO3,
Na2SiO3, Mg(OH)2, ZnCO3,Cu2O
1. Найдите массу
18*1023молекул  этанола
С2Н6О.
2. Найдите массу и число
молекул 5,6м3 озона?
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO2, HI,
Na2SO3, AgOH, MgCO3,CaO
1. Найдите массу
4,5*1023молекул глюкозы
С6Н12О6.
2. Найдите массу и число
молекул 5,6м3 хлора?
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO, H2SO3,
1. Найдите массу
9*1023молекул глюкозы
С6Н12О6.
2. Найдите массу и число
молекул 22,4 мл хлора.
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, H2S,
K2SO4, NaOH, MgCO3, ZnO
1.Сколько молекул содержат 7
г Н2?
2. Найдите массу и число
молекул 22,4 мл водорода.
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, HCl,
Na2SO4, KOH, ZnCO3, MgO
1.Сколько молекул содержат
16 г О2?
2. Найдите массу и число
молекул 22,4 мл кислорода.
3. Определите класс и дайте
название веществ:N2O5, HNO3,
Na2SiO3, Mg(OH)2, ZnCO3,Cu2O
1.Сколько молекул содержат
44 г СО2?
2. Найдите массу и число
молекул 22,4 мл озона.
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO2, HI,
Na2SO3, AgOH, MgCO3,CaO
1. Сколько молекул содержит 5
ммоль Br2?
2. Найдите объём и число
молекул 96 мг озона .
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, H2S,
K2SO4, NaOH, MgCO3, ZnO
1. Сколько молекул содержит 5
кмоль К2О?
2. Найдите массу и число
молекул 3 м3 водорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, H2S,
K2SO4, NaOH, MgCO3, ZnO
1. Сколько молекул содержат
5 м3 Н2 ?
2. Найдите объём и число
молекул 48 мг озона .
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, HCl,
Na2SO4, KOH, ZnCO3, MgO
1. Сколько молекул содержит
15 кг К2О
2. Найдите массу и число
молекул 3 мл водорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:CO2, HCl,
Na2SO4, KOH, ZnCO3, MgO
1. Сколько молекул содержат
5 л О2 ?
2. Найдите объём и число
молекул 32 мг кислорода .
3. Определите класс и дайте
название веществ:N2O5, HNO3,
Na2SiO3, Mg(OH)2, ZnCO3,Cu2O
1. Сколько молекул содержат
22,4 л СО2 ?
2. Найдите объём и число
молекул 98 мг сероводорода
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO2, HI,
Na2SO3, AgOH, MgCO3,CaO
1. Сколько молекул содержит
40 мг КОН
2. Найдите массу и число
молекул 22,4 мл водорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:SiO2, HBr,
K2SO3, NaOH, Mg(NO3)2
1. Сколько молекул содержит
71г Cl2 ?
2. Найдите массу и число
молекул 0.224мл водорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO2, HI,
Na2SO3, AgOH, MgCO3,CaO
1.Сколько молекул содержат
71 г Сl2?
2. Найдите массу и число
молекул 22,4 мл хлора.
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO, H2SO3,
K2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, FeO
1. Сколько молекул содержат
0,224 м3 Br2 ?
2. Найдите объём и число
молекул 71 мг хлора .
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO, H2SO3,
K2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, FeO
1. Сколько молекул содержит 5
кмоль Р2О5 ?
2. Найдите объём и число
молекул 22,4 м3 водорода?
3. Определите класс и дайте
название веществ:NO, H2SO3,
K2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, FeO K2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, FeO

file_name: Заполните пропуски в табл.doc

description: е) 5 молекул ортофосфата калия

description: K2SO4, Mg(OH)2, H2CO3, FeO

title: решение задач на моли


extracted_text:
Вещества
1.Простые(состоят из атомов одного элемента и
делятся на металлы и неметаллы)
2.Сложные (состоят из атомов разных элементов)
Признаки химических реакций
1 изменение цвета
2 появление запаха
3 выделение газа
4 выделение тепла и света
5 выпадение и растворение осадка
В  периоде слева направо      
1 увеличивается заряд ядра
2 увеличивается число протонов
3 увеличивается число электронов на внешнем
уровне
4 усиливаются неметаллические(окислительные)
свойства
5 уменьшается радиус атома
6 ослабляются металлические
(восстановительные ) свойства
7 число электронных уровней не меняется
Реакции ионного обмена идут до конца в
случаях: образование газа ,осадка , воды, простого
вещества, оксида
Порядковый номер элемента показывает
1 число протонов
2 число электронов
3  заряд ядра атома
Число нейтронов = атомная масса минус порядковый
номер
Номер группы показывает число электронов на внешнем
уровне Равен числу s – и р – электронов на
внешнем электронном слое.
Номер периода показывает число электронных уровней
Главная подгруппа длинная
Побочная подгруппа короткая
В главной подгруппе сверху вниз
1 увеличивается число электронных уровней
2 увеличивается заряд ядра
3 усиливаются металлические (восстановительные )
свойства
4 убывают неметаллические (окислительные) свойства
5увеличивается радиус атома
6 число электронов на внешнем уровне не меняется
Окисление отдача электронов
Окислительчастица, которая принимает электроны и
понижает степень окисления
Восстановление  прием электронов
Восстановитель частица которая отдает электроны и
повышает степень окисления
Химич. свойства кислотных оксидов
1кисл. оксид+ вода=растворимая кислота
2кислотный оксид+основание= соль + вода
3 кислотный оксид+ основной оксид= соль
Химич. свойства основных оксидов
1осн. оксид+ вода=растворимое основание
2основной оксид+кислота= соль + вода
3 кислотный оксид+ основной оксид= соль
Химические свойства кислот
1Металл(до водорода)+ кислота= растворимая соль +газ водород
2основной оксид+кислота= соль + вода
3 основание + кислота= соль + вода
4.кислота+ соль= новая соль+ новая кислота(если
образуется осадок или газ)
Более активный металл вытесняет менее активный из
раствора соли
Две соли взаимодействуют , если образуется осадок
Оксиды делятся на
1 несолеобразующие(NO,  N2O , CO)
2 кислотные оксиды неметаллов
3 амфотерные(оксиды цинка, бериллия, алюминия)
4 основные оксиды металлов
Амфотерные оксиды и гидроксиды (гидроксиды
цинка, алюминия , бериллия) взаимодействуют с
кислотами и щелочами(основаниями), с
кислотными оксидами и с основными оксидами
Химич. свойства оснований
1основание + кислота= соль + вода
2 Растворимое основание + растворимая соль=
нерастворимое основание+ соль
3 основание + кислотный оксид=соль + вода
4 Нерастворимое основание при нагревании
разлагается на оксид металла и воду
Химическая связь
1 Металл+ неметалл – ионная
2Только металл металлическая
3 Неметалл+ неметалл ковалентная
Неполярная –одинаковые
Полярная разные неметаллы
Высшая положительная степень окисления = номеру группы(сколько отдадут)
Отрицательная степень окисления только у неметаллов(сколько примут)
Химические свойства кислот
1. Действие на индикаторы:
лакмус  красный
Химические свойства оснований
Щёлочи: 1. Действие на индикаторы:
лакмус  красный метилоранж  розовый
фенолфталеин бесцветный
2. Взаимодействие с основаниями (реакция
нейтрализации):
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами:
CuO+2HNO3 (под действиемt°) = Cu(NO3)2 +H2O
4. Взаимодействие с металлами:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты
неокислители).
5. Взаимодействие с солями (реакции обмена),
при которых выделяется газ или образуется
осадок:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
2HCl + K2CO3 = 2KCl + H2O + CO2↑
2HCl + K2SiO3 = 2KCl + H2SiO3↓
 +2HCl
↓
метилоранж  розовый
фенолфталеин  малиновый
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4. Обменная реакция с солями:
Ba(OH)2 + K2SO4 = 2KOH + BaSO4↓
3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3? + 3KNO3
5. Термический распад:   растворимые Не распадаются.
Нерастворимые основания:
1. Действие на индикаторы: Нет
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.: Не
взаимодействует
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации):
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
4. Обменная реакция с солями: Нет
5. Термический распад: Cu(OH)2 –t°= CuO + H2O
Кислотные оксиды:
1. Взаимодействие с водой  Образуется кислота:
SO3 + H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с основанием образуется соль и вода:
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Вид частиц в
узлах решетки
Характер
химической
связи между
частицами
Прочность
связи
Отличительные
свойства
веществ
Примеры
веществ
Основные оксиды:
1. Взаимодействие с водой Образуется
основание:
Na2O + H2O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой образуется соль и
вода:
MgO + H2SO4 (под действием температуры t°)= MgSO4 + H2O
CuO+2HCl (под действием температуры t°)= CuCl2 + H2O
Оксиды сложные вещества, состоящие из 2х элементов, один из которых кислород в степени окисления 2
CO2     N2O5        FeO
Кислоты состоят из водорода и кислотного остатка   H2SO4     HCl
Основания состоят из металла и групп   NaOH
Соли состоят из металла и кислотного остатка   CuSO4  ,     NaCl
Характеристик
и
Тип решетки
Молекулярная
Металлическая
Атомная
Ионная
Атомы
Ковалентная
Ионы:катионы,
анионы
Ионная
Молекулы
Атомионы
Силы  межмолекулярного
взаимодействия
Металлическая связь
между ионами металлов
и свободными
электронами
Разной прочности
Очень прочная
Прочная
Слабая
Очень твердые,
очень тугоплав
кие, не рас
творимы в воде
Алмаз, кремний NaCl, КОН, СаС12
Тугоплавкие, твер
дые, нелетучие,
многие растворимы
в воде.
Легкоплавкие, небольшой
Электрои теплопро
твердости,   при обычных
водны, ковкие,    плас
условиях часто   газы или
тичные, имеют   ме
жидкости.
таллический блеск
I2, лед Н20, «сухой лед», С02 Cu, К, Mg, Ca. Zn, ложение нитратов
раз Металлы
Основные
оксиды
Основания
Соль
    Неметаллы
+



Кислотные оксиды Кислоты

+
+

+
 +
+
+
Соли
 +

+
+ Реагент или воздействие
Внешний эффект
КИУ реакции на катион
Качественные реакции на катионы.
Кат
ион
Н+
Na+
Li +
K+
Ag+
Индикаторы
Пламя
Пламя
Пламя
Раствор с анионом Cl
NH4
+
ИЗМЕНЕНИЕ ОКРАСКИ

Раствор щелочи при
нагревании  ОН
Cu2+
Ba2+
Fe2+
1. Цвет пламени
2. Раствор щелочи ОН
Название
1. Пламя;
2. Раствор с анионом SO4

2
1. Красная кровяная соль
K3(Fe(CN)6)
2. Раствор щёлочи (ОН)
Ca2+ Пламя
Лакмус
Fe3+
Zn2+
1. Желтая кровяная соль
K4(Fe(CN)6);
Фенолфталеин
2. роданидион SCN;
3. раствор щелочи (ОН)
Раствор щёлочи (ОН)
Метилоранж
Al3+
Раствор щёлочи (ОН)
    КИСЛОТНООСНОВНЫХ ИНДИКАТОРОВ

    В ЗАВИСИМОСТИ ОТ pH РАСТВОРА
Изменение цвета: универсальный индикатор и
лакмус покраснеют, метиловый оранжевый—
порозовеет.
Жёлтый цвет пламени.
Малиновый цвет пламени.
Окраска пламени становится равномерно
фиолетовой.
Выпадает белый творожистый осадок, не
растворимый в азотной кислоте, чернеющий
на свету.
Запах аммиака. Влажная индикаторная
бумага дает изменение как на ион ОН
Не записываем.
Не записываем.
Не записываем.
Не записываем.
Ag++Cl = AgCl↓
NH4
++OH = NH3 +H↑ 2O
Окраска  индикатора  в  среде
1. Сине – зелёный цвет пламени.
2. В голубом  растворе соли выпадает осадок
синего цвета.
1. Окраска пламени становится равномерно
желтозеленой;
2. Выпадает белый осадок, который в
Кислая
кислотах не растворяется.
1. Выпадение темносинего осадка.
рН = 7
2. Зеленоватый осадок, который с течением
времени буреет.
Окраска пламени становится равномерно
кирпичнокрасной.
1. Выпадение синего осадка.
[H+] > [OH]
красный
рН < 7
Нейтральная
[H+] = [OH]
фиолетовый
бесцветный
бесцветный
2. Кровавокрасное окрашивание раствора.
3. Выпадение бурого осадка.
Белый осадок, при избытке щёлочи
растворяется
Белый желеобразный осадок, который при
избытке щёлочи растворяется
розовый
оранжевый
1. Не записываем.
2. Cu2++2OH = Cu(OH)2↓
1. Не записываем;
2. Ba2++SO4
2 = BaSO4↓
Щелочная
[OH] > [H+]
 →
1. K++Fe2++(Fe(CN)6)3
рН > 7
KFe(Fe(CN)6)↓
2. Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓
Не записываем.
синий
4=
1. K++Fe3++(Fe(CN)6
=KFe(Fe(CN)6)↓
малиновый
2. Не записываем
3. Fe3++3OH = Fe(OH)3↓
Zn2+ + 2 ОН = Zn(OH)2↓
желтый
Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓
Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких
индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор
Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую
непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH:
Реакция
раствора
сильно
кислая
слабо
кислая
?
слабо
щелочная
сильно
щелочная
<
нейтральная
>
Усиление кислотности среды

Усиление основности среды  ИЗМЕНЕИЯ, СОПРОВОЖДАЮЩИЕ НЕКОТОРЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ
Уравнения реакций, ключевые слова, ассоциации
Признак реакции
«Бурый газ»  оксид азота (lV) – NO2
Газ с запахом тухлых яиц – сероводород –
H2S
Газ с резким характерным запахом,
растворимый в воде – оксид серы (lV) – SO2
Газ с характерным запахом, очень хорошо
растворимый в воде – аммиак – NH3
Газ, не поддерживающий горение,
неядовитый, малорастворимый в воде –
азот – N2
Газ, поддерживающий горение (вспыхивает
тлеющая лучинка),  кислород – О2
Газы, поддерживающие горение
(вспыхивает тлеющая лучинка)
Окрашивание пламени
Осадок (творожистый) белого цвета,
нерастворимый в HNO3; образуется при
добавлении AgNO3
Осадок белого цвета, не растворимый в
кислотах; образуется при взаимодействии с
растворимыми солями бария – BaCl2 или
Ba(NO3)2
Осадок белого цвета, нерастворимый в
кислотах; образуется при добавлении
раствора H2SO4 или сульфатов
Осадок белого цвета, который образуется
при пропускании газа без цвета и запаха
через известковую воду и растворяется при
пропускании избытка газа или в кислотах
Осадок белого цвета, который образуется
при пропускании бесцветного газа с резким
запахом через известковую воду и
растворяется при пропускании избытка
газа или в кислотах
Осадок белого (светло – зелёного) цвета,
↓
2
2O
2O
↑
 = 4NO
2
 + 2H↑
 + 2H↑
2O
 + H↑
Выделяется при окислении NO в NO2, взаимодействие тяжёлых металлов,
неметаллов и некоторых сложных веществ с HNO3 (конц.) и разложении
нитратов металлов, находящихся в ряду активности правее магния.
2NO + O2 = 2NO2
Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2
C + 4HNO3 (конц.) = CO2
Fe(NO3)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2
 + O↑
2↑
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2
 + O↑
2↑
2AgNO3 = 2Ag  + 2NO
Выделяется при взаимодействии сульфидов металлов с кислотами и
очень активных металлов и сильных восстановителей
с H2SO4 (конц.).      FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4 Mg + 5 H2SO4 (конц.) = 4MgSO4 + H2S  + 4H↑
8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2
Образуется при обжиге серосодержащих веществ и взаимодействии
тяжёлых металлов и некоторых других восстановителей с H2SO4 (конц.)
S + O2 = SO2                                2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2ZnS + 3O2 = 2SO2
Cu + 2 H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2
C + 2 H2SO4 (конц.)  = CO2
 + 2SO
2
Образуется при синтезе аммиака и взаимодействии солей аммония со
 2NH↔
щелочами. N2 + 3H2
3
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3
Горение и окисление (некаталитическое) азотсодержащих веществ,
разложение нитрата аммония.
4NH3 + 3O2 = 2N2 = 6H2O             2NH3 + 3CuO = N2
NH4NO3 = N2
С + О2 = СО2
 +2H↑
 + 2H↑
 + 3Cu  + 3H
2S  + 4H↑
 + 2H↑
 + 2ZnO

 + H↑
2O
 + H↓
2O
2O
↑
↓
2O
2O
2O
↑
↑
2O
Озон, оксиды азота.
3C +2O3 = 3CO2                                      C + NO2 = CO2 + NO
Качественная реакция на катионы: бария – жёлто – зелёное; калия –
фиолетовое; кальция – кирпично – красное; лития – ярко – красное; натрия –
жёлтое; стронция – карминово – красное; меди – сине – зелёное.
Качественная реакция на хлорид – ионы (соляную кислоту и её соли):
Cl  + Ag + = AgCl↓
Качественная реакция на серную кислоту и её соли:
SO4 2 + Ba2+ = BaSO4↓
Качественная реакция на соли бария:
SO4 2 + Ba2+ = BaSO4↓
 + Н↑
2 + 2Н+ = СО2
2О
гидрокарбонат кальция
Качественная реакция на СО2 и карбонаты (соли угольной кислоты Н2СО3):
СО3
2О
 + Н↓
СО2 + Са2+ + 2ОН = СаСО3
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
СаСО3 + 2Н+  = Са2+ + Н2О + СО2↑
Качественная реакция на SO2 и сульфиты (соли сернистой кислоты
H2SO3):
SО3
2О
 + Н↓
SО2 + Са2+ + 2ОН = CаSО3
СаSО3 + SО2 + Н2О = Са(НSО3)2
СаSО3 + 2Н+  = Са2+ + Н2О + SО2↑
Качественная реакция на соли Fe2+:
2О
гидросульфит кальция
2 + 2Н+ = SО2
 + Н↑ Признак реакции
темнеющий на воздухе; образуется при
взаимодействии с растворами щелочей
Осадок кремового цвета, нерастворимый в
кислотах; образуется при взаимодействии с
AgNO3
Осадок жёлтого цвета, нерастворимый в
кислотах; образуется при взаимодействии с
AgNO3
Осадок жёлтого цвета, растворимый в
кислотах; образуется при взаимодействии с
AgNO3
Осадок бурого цвета, образуется при
взаимодействии с растворами щелочей
Осадок бурого цвета, образуется при
взаимодействии раствора KMnO4 с
восстановителями в нейтральной среде
Осадок голубого (синего) цвета, образуется
при взаимодействии с растворами щелочей
Осадок синего цвета, образуется при
взаимодействии с раствором  красной
кровяной соли
Осадок синего цвета, образуется при
взаимодействии с раствором жёлтой
кровяной соли
Осадок чёрного цвета, образуется при
взаимодействии с растворимыми
сульфидами (или сероводородом)
Появление запаха аммиака или изменение
цвета влажной индикаторной бумаги
(посинение влажной лакмусовой бумажки)
при взаимодействии вещества с щелочами
Раствор жёлтого цвета
Раствор красного цвета
Раствор малинового цвета
Раствор синего цвета
Раствор кроваво – красного цвета
Раствор оранжевого цвета
Осадок белого цвета, который образуется
при добавлении щёлочи в раствор и
растворяется в избытке щёлочи
Уравнения реакций, ключевые слова, ассоциации
Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2↓
Качественная реакция на бромид – ионы Br :
Br  + Ag + = AgBr↓
Качественная реакция на йодид – ионы I  :
I  + Ag + = AgI↓
Качественная реакция на ортофосфат – тоны РО4
РО4
3 + 3Ag + = Ag3PO4↓
3:
Качественная реакция на соли Fe 3+:
Fe 3+ + 3OH  = Fe(OH)3↓
2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2KOH + 2MnO2
↓
 + 3Na
2SO4
Качественная реакция на соли Cu 2+:
Cu 2+ + 2OH  = Cu(OH)2↓
Качественная реакция на соли Fe 2+:
3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6] 3 = Fe3[Fe(CN)6]2
Качественная реакция на соли Fe 3+:
4Fe 3+ + 3[Fe(CN)6] 4 = Fe4[Fe(CN)6]3
Качественная реакция на Fe 2+, Ni 2+, Cu 2+, Pb 2+, Ag +, Hg 2+ и
некоторые другие:
Cu 2+ + S 2 = CuS↓
Качественная реакция на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3
NH4
+ + OH  = NH3
 + H↑
2O
 + H↑
2O
Раствор индикатора метилоранжа окрашивается в жёлтый цвет в
нейтральных и щелочных средах.
Раствор хроматов (соли хромовой кислоты) в нейтральных и
щелочных средах.
Растворы индикаторов лакмуса или метилового оранжевого в кислых
средах (рН < 7)
Раствор фенолфталеина в щелочных средах
Раствор фиолетового лакмуса в щелочных средах.
Качественная реакция на соли Fe 3+ с раствором роданида калия
KCNS (или роданида аммония NH4NCS):  Fe 3+ + 3NCS  = Fe(NCS)3
Растворы дихроматов (соли дихромовой кислоты) в кислых средах.
Качественная реакция на соли Al 3+ , Zn 2+ (амфотерных гидроксидов):
а) Al 3+ + 3OH  = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + OH  = [Al(OH)4]
б)   Zn 2+ + 2OH  = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2OH  = [Zn(OH)4]
ОПРЕДЕЛЕНИЕ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Вещество
Реагент
СО2 Оксид углерода (lV),
углекислый газ, диоксид
углерода – газ без цвета и запаха,
не поддерживает горение, не
Са(ОН)2 –
известковая вода
Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и
уравнения реакций
Образуется осадок белого цвета, который растворяется при
пропускании избытка газа.
Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3
2О
СО2 + СаСО3 + Н2О = Са(НСО3)2
гидрокарбонат кальция
 + Н↓ Вещество
Реагент
ядовит, не растворим в воде,
тяжелее воздуха: (Mr (воздуха) = 29;
Mr (СО2) = 44)
SO2  Оксид серы (lV), сернистый
газ, сернистый ангидрид – газ без
цвета с резким запахом, ядовит,
растворим в воде, тяжелее
воздуха.
H2S Сероводород – газ без цвета
с запахом тухлых яиц, ядовит,
растворим в воде, тяжелее
воздуха.
NH3 Аммиак, бесцветный газ с
резким запахом, очень хорошо
растворимый в воде (1V H2O :
700V NH3), ядовит,
взрывоопасен, легче воздуха.
Н2 Водород – газ без цвета,
запаха, нерастворимый в воде,
взрывоопасен, легче воздуха.
Селитры (нитраты
щелочных,
щелочноземельных
металлов и аммония)
Нитрат аммония NH4NO3
(аммиачная селитра)
Хлорид аммония NH4Cl
(нашатырь)
Ва(ОН)2 –
баритовая вода
Са(ОН)2 –
известковая вода
Ва(ОН)2 –
баритовая вода
KMnO4 раствор
перманганата
калия
Br2 в Н2О – бромная
вода
Растворимые
соли
Pb2+
Cu2+
Ag+
Н2О,
индикаторы
HCl (газ)
О2 (воздух)
Плавление,
уголь (С)
H2SO4 (конц.)  + Cu
Щёлочь,
нагревание
AgNO3 (р – р)
Щёлочь,
нагревание
Сульфат аммония (NH4)2SO4 Ba2+
(р – р)
Нитрат натрия NaNO3
(натриевая селитра)
Щёлочь,
нагревание
Плавление,
уголь (С)
H2SO4 (конц.)  + Cu
Пламя
 + Н↓
Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и
уравнения реакций
Образуется осадок белого цвета, который растворяется при
пропускании избытка газа. Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3
2О
СО2 + ВаСО3 + Н2О = Ва(НСО3)2  гидрокарбонат бария
Образуется осадок белого цвета, который растворяется при
пропускании избытка газа. Са(ОН)2 + SО2 = СаSО3
SО2 + СаSО3 + Н2О = Са(НSО3)2
Образуется осадок белого цвета, который растворяется при
пропускании избытка газа. Ва(ОН)2 + SО2 = ВаSО3
SО2 + ВаSО3 + Н2О = Ва(НSО3)2 гидросульфат  бария
Обесцвечивание раствора перманганата калия.
5SO2 + 2RMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
 + Н↓
 + Н↓
гидросульфит кальция
2О
2О
Обесцвечивание бромной воды. SO2+2H2O+Br2 H→ 2SO4+2HBr
Образуются осадки чёрного цвета, не растворимые в растворах
кислот, которые растворяются при нагревании в HNO3 (конц.)
Pb2+ + H2S = PbS + 2H+
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+
2Ag+ + H2S = Ag2S + 2H+
Раствор аммиака (аммиачная вода, нашатырный спирт)
окрашивает индикаторы: лакмус – в синий цвет, метилоранж – в
жёлтый, фенолфталеин – в малиновый.
NH3 + H2O
Образуется белый дым.
NH3 + HCl = NH4Cl  хлорид аммония
Чистый водород (без примесей воздуха) быстро сгорает на
воздухе почти без звука.
Водород, содержащий примеси воздуха, при поджигании
взрывается (гремучий газ).2Н2 + О2 = 2Н2О
Уголь горит в расплавленных селитрах.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
C + O2 = CO2
4OH (NH3 ∙ H2O)   гидроксид аммония, нашатырный спирт
 NH↔
→
→
2O
2O
3 + NH3
 + H↑
 + 2H↑
3)2 + 2NO2
Выделяется бурый газ.
NH4NO3 + H2SO4 (конц.)  →HNO3 +NH4HSO4 гидросульфат аммония
Cu + 4HNO3   Cu(NO
Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки
(лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновый – в малиновый).
NH4NO3 + NaOH  NaNO
Образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в
кислотах и HNO3.       NH4Cl + AgNO3 →NH4NO3 + AgCl↓
Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки
(лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновой – в малиновый).
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3
Образуется белый осадок, не растворимый в кислотах и HNO3.
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
Запах аммиака, окрашивание влажной индикаторной бумажки
(лакмусовой в синий цвет, фенолфталеиновой – в малиновый).
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3
Уголь горит в расплавленных селитрах.  2NaNO3→2NaNO2+ O2
C + O2 = CO2
Выделяется бурый газ. Cu +4HNO3  Cu(NO
3)2 + 2NO2
NaNO3 + H2SO4 (конц.)  →HNO3+NaHSO4    гидросульфат натрия
Окрашивается в жёлтый цвет.
 + 2H↑
 + 2H↑
 + H↑
2O
→
2O
2O Вещество
Реагент
Нитрат калия KNO3
(калийная селитра)
Плавление,
уголь (С)
H2SO4 (конц.)  + Cu
Наблюдаемые изменения (признаки протекания реакций) и
уравнения реакций
Уголь горит в расплавленных селитрах.2КNO3 = 2КNO2 + O2
C + O2 = CO2
Выделяется бурый газ. Cu + 4HNO3  Cu(NO
КNO3 + H2SO4 (конц.)  = КHSO4 + HNO3   гидросульфат калия
Окрашивается в фиолетовый цвет.
Тлеющая лучинка вспыхивает.
С + О2 = СО2
3)2 +2NO2
 + 2H↑
→
2O
Пламя
Тлеющая
лучинка
О2 Кислород – газ без цвета,
запаха, малорастворимый в воде,
поддерживает горение и
дыхание, тяжелее воздуха.
Cl2 Хлор – газ жёлто – зелёного цвета с характерным запахом, ядовит, растворим в воде, реагирует с восстановителями
(металлы, H2, KBr, H2S, …), тяжелее воздуха.
Br2  Бром – жидкость тёмно – бурого цвета с характерным зловонным запахом, ядовит.
I2 Йод – кристаллическое
вещество тёмно – фиолетового
цвета с металлическим блеском,
имеет характерный запах,
ядовит.
NO2 Оксид азота (lV), диоксид
азота, азотный ангидрид – бурый
газ с характерным запахом,
растворим в воде, ядовит.
NO Оксид азота (ll), монооксид
азота – бесцветный газ,
самопроизвольно окисляется на
воздухе.
Появляется бурая окраска.
2NO + O2 = 2NO2
Крахмал
(р – р)
(С6Н10О5)n
О2

Тёмно – фиолетовое окрашивание, исчезающее при нагревании.
Важнейшие окислители и восстановители
Окислители
Галогены.
Перманганат калия (KMnO4)
Манганат калия (K2MnO4)
Оксид марганца (IV) (MnO2)
Дихромат калия (K2Cr2O7)
Хромат калия (K2CrO4)
Азотная кислота (HNO3)
Серная кислота (H2SO4) конц.
Оксид меди(II) (CuO)
Оксид свинца(IV) (PbO2)
Оксид серебра (Ag2O)
Пероксид водорода (H2O2)
Хлорид железа(III) (FeCl3)
Бертоллетова соль (KClO3)
Анод при электролизе
Восстановители
Металлы
Водород
Уголь
Окись углерода (II) (CO)
Сероводород (H2S)
Оксид серы (IV) (SO2)
Сернистая кислота H2SO3 и ее соли
Галогеноводородные кислоты и их соли
Катионы металлов в низших степенях
окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3
Азотистая кислота HNO2
Аммиак NH3
Гидразин NH2NH2
Оксид азота(II) (NO)
Катод при электролизе.

file_name: еще шпаргалка.docx

description:
ложение нитратов
раз

title: шпаргалки по химии 9 класс


extracted_text:
Дополнение
Изменение цвета индикаторов:фенолфталеин – бесцветный,
лакмус – красный,  метилоранж –. розовый
Серная кислота( концентрированная) с углеродом
Серная кислота( концентрированная)  с серой
2 Н 2SO4 (конц)   + S
Серная кислота( концентрированная) с фосфором
2 + 2Н↑
 3SO→
2О
→
→
→
(газ)+S
→
→
Серная кислота( концентрированная) с сахаром
 С12Н22О11 + 2 Н2SО4  11→ C + 2 SO2 + CO2 + 13 H2O
Серная кислота( концентрированная) с сероводородом
Н2SO4+Н2S = SO2 + 2Н2O + S
Н2S (раствор)+ Сl2  2НСl
(раствор)+ S
 Н2S (газ) + Сl2 2НСl
Н2S (раствор)+ Вг2  2НВг
(раствор) + S
 Н2S (газ) + Вг2  2НВг
(газ) + S
Н2S (раствор) + I2 (раствор)  2НI →
(раствор) + S
ЗН2S+ 8HNO3→ЗН2SO4+8NО+4Н2O
Н2S +2FeCl3  2FeCl
 2→ Н2O + 3S
2Н2S +SO2
 SO→ 2 + 2Н2O + S
Н2S +Н2SO4
2H2S +4Ag+ O2=2Ag2S +2Н2O
 → Н2SO4 + 2НСl,
Н2SO3 + Сl2+Н2O
Н2SO3 + Вг2 + Н2O  Н→ 2SO4 + 2НВг,
 Н2SO3 + I2+Н2O
 2MnSO
5Н2SO3+2КMnO4
 → Н2SO4 + Н2O
Н2SO3 + Н2O2
2HNO3 +S   Н→ 2SO4 + 2NO
6HNO3 (конц., гор.) + S
5HNO3 (конц., гор.) + Р (красн.)
2HNO3 (конц., гор.) + SO2
 Н→ 3РO4 + 5NO2
 H→ 2SO4 + 2NO2↑
 → Н2SO4 + 2НI
→
 + 2↑ Н2O
 + Н↑
4 + К2SO4 + 5Н2SO4 + ЗН2O
 H→ 2SO4 + 6NO2
2 + 2НСl + S
2O
Кислоты –электролиты при диссоциации
которых образуются катионы водорода и анионы
кислотного остатка
1.Взаимодействие кислот с основаниями.
HNO3 + NaOH →NaNO3 + H2O
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 →Al2(SO4)3 + 6 H2O.
2. А.Взаимодействие кислот с металлами до
водорода   H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑
Серная и азотная концентрированная кислоты
не реагируют при обычных условиях с Al,Fe,
Cr Из азотной кислоты ( HNO3 )не один
металл  не вытесняет водород
→
4+2H2O + SO2↑
Б) с металлами после водорода без
вытеснения   водорода
2H2SO4+Cu  CuSO
Cu + 4 HNO3(конц.) →Cu(NO3)2 + 2 NO2↑+2 H2O
В) металлы после водорода не реагируют с
бескислородными кислотами
HCl + Сu≠
3. Взаимодействие кислот с основными
оксидами (оксидами металлов) амфотерными
оксидами и смешанными оксидами
2 HCl+CaO →CaCl2+H2O
AI2O3  + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O
Fe3O4 + 8HCl→ FeCl2+ 2FeCl3 + 4H2O
4. А. кислоты с солями  А ) новая соль
выпадает в осадок
CuSO4 + H2S = CuS  + ↓ H2SO4
Образование кислой соли
 2→ NaHSO4.
Na2SO4 + H2SO4
4. кислоты с солями  Б. образуется
газообразное вещество
2HCl + Na2CO3 →2NaCl + CO2
4. кислоты с солями
 В) образуется кислота в осадке
 +↓ NaCl
Na2Si O3 + 2HCl
5При нагревании некоторые кислоты
разлагаются:
 → H2Si O3
 + H↑
2O
H2O + SiO2.
H2SiO3
Слабые кислоты ( нестабильные сразу
разлагаются на оксид и воду)
H2SO3
H2СO3
 H↔ 2O + SO2.↑
 H↔ 2O + СO2.↑
2HCl + SO3 = Cl2 + H2O + SO2
1 Основания сложные вещества при диссоциации которых
образуются ионы металла и   гидрооксид ионы
1.Взаимодействие оснований с кислотами:
H3PO4 + 3 NaOH →Na3PO4 + 3 H2O
H3PO4+Fe(OH)3→FePO4+3H2O
2 основания  реагируют с солями:
А.) новое основание выпадает в осадок
 → Fe(OH)3  + 3 ↓ NaCl
FeCl3 + 3 NaOH
Б) новая соль выпадает в осадок
Ca(OH)2 + К2SO4 →CaSO4
В) образуется газообразное вещество
NaOН +NH4Cl →NH3 + ↑ NaCl+ H2O
3. основания реагируют с кислотными оксидами и
амфотерными
СO2 + Ca(OH)2→CaCO3 + H2O
P2O5 + 6KOH →2K3PO4 + 3H2O
2NaOH + Al2O3

4.  нерастворимые основания при нагревании
разлагаются на оксид и воду:
Cu(OH)2
2 Fe(OH)3  Fe→ 2O3 + 3 H2O (при нагревании
2O (при нагревании)
 2NaAlO2 + H2O
 + 2↓ KOH
 CuO + H
→
t C
Изменение   цвета   индикаторов:
 фенолфталеин   –
малиновый, лакмус – синий, метилоранж – желтый
5. Взаимодействие щелочей с неметаллами:
 6NaOH + 3Cl2
5NaCl + NaClO3 + 3H2O
 0t
2NaOH + Cl2
 0t
NaCl + NaClO + H2O
4P +3NaOH+3H₂O →PH₃↑ +3NaH₂PO₂
АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ
Al(OH)3 + NaOH
Al(OH)3 + NaOH
 Na[Al(OH)4],
 NaAlO2 + 2H2O
 раствор


 расплав
 

 2NaFeO2 + 3H2O
2Fe(OH)3 + Na2O t C
Zn(OH)2 + 2NaOH  Na → 2ZnO2 + 2H2O
 K → 2ZnO2 + H2O
ZnO + 2KOH
→
ZnO + 2HNO3 Zn(NO
3)2 + H2O
→
2Al + 2NaOH + 6H2O  2Na[Al(OH)
2Al + 2NaOH + 2H2O
 расплав
 
4] + 3H2
2NaAlО2 + 3H2
Двойные
содержат два
разных металла и
один кислотный
остаток
КNaSO4
Кислые(гидросоли)
продукт неполного
замещения атомов
водорода в кислоте на
металл
КHSO4
Основные (гидроксосоли)
продукт неполного
замещения ОНгрупп
основания на кислотный
остаток
FeOHCl
Соли: сложные вещества электролиты при диссоциации которых образуются катионы  металла( или катионы
аммония ) и аноны кислотного остатка
Таблица  Классификация солей по составу  соли
Средние
(нормальные)
продукт полного
замещения атомов
водорода в кислоте
на металл
AlCl3
1. Соли реагируют с кислотами
А ) новая соль выпадает в осадок AgNO3+HCl →AgCl
HNO3
Образование кислой соли  Na2SO4 + H2SO4 2→ NaHSO4
Б) образуется газообразное вещество
 2→ NaCl + CO2
 + ↑ H2O
2HCl + Na2CO3
2HCl + Na2S  2→ NaCl + Н2S↑
В) образуется кислота в осадке
Na2Si O3 + 2HCl
2 Соли при нагревании разлагаются
Дополнительные
2(NН4)2S+O2→2NH3+ S + Н2O,
KNO3 + Pb = KNO2 + PbO (350–400 °C)
KNO3 (конц.) + Pb (губка) + Н2O = KNO2 + Pb(OH)2
2KNO3 + СаО + SO2 = 2KNO2 + CaSO4 (300 °C)
Смешанные
содержат один
металл и
несколько
кислотных
остатков
CaClBr
 H→ 2Si O3
 +NaCl
 + ↓
↓
Комплексные
[Cu(NH3)4]SO4
Са3(РO4)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 2Р + 5СО (1000 °C)
Na2S–2
Так же идут реакции с Cl2, J2
0 → S0
+ 2 NaBr–1
+ Br2
Cl(т)+2H2SO4 (конц.) +MnO2(т)  Cl→ 2 +MnSO
Na2SO4
↑
4+2Н2O +
2Na
2



 → ЗКClO4 + КCl (400 °C)
  2→ КCl + 3O2 (150–300 °C, кат. MnO2)
4КClO3
2КClO3
КClO3(т) + 6НCl (конц.)
 КCl + ЗCl
→
2| + ЗН2O (50–80 °C)

 →  N2 + 2H2O
 t
 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4NO2
 (NH4)2 Cr2O7
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
 СО2 + Na2SiO3 →Na2CO3  + SiO2
 Na2CO3  + SiO2
СО2 + Na2SiO3
4 соли основаниями  реагируют:
А.) новое основание выпадает в осадок
 → Fe(OH)3  + 3 ↓ NaCl
FeCl3 + 3 NaOH
Б) новая соль выпадает в осадок
Ca(OH)2 + К2SO4 →CaSO4
В) образуется газообразное вещество
NaOН +NH4Cl →NH3 + ↑ NaCl+ H2O
4. Соли реагируют с солями если новая соль
выпадает в осадок BaCl2 + K2SO4
5. Взаимодействие с металлами. Каждый
предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет
последующий за ним из раствора его соли:
→
 CuSO4 + Fe
 Cu+   FeSO
→
Cu + 2AgNO3
  → BaSO4 + 2 KCl
 + 2↓ KOH
3)2 + 2Ag↓
 Cu(NO
4
Дополнительные уравнения
Оксиды сложные вещества неэлектролиты состоящие из двух элементов один из которых кислород
Кислотные оксиды: оксиды неметаллов дающие при
взаимодействии с водой кислоты
P2O5 + 3H2O= 2H3PO4
2.кислотные оксиды реагируют с основаниями
СO2 + Ca(OH)2
2NaOH + SO3
P2O5 + 6KOH
3. кислотные оксиды   реагируют с  основными
оксидами  SO3 + Na2O
СaO + SiO2
 → CaCO3 + H2O
 Na→ 2SO4 + H2O
 → 2K3PO4 + 3H2O
ВаО + O2 (изб.) = 2ВаO2 пероксид бария (до 500 °C),
 Na→ 2SO4
 CaSiO3.
t

→
 2NaOH
Основные оксиды: оксиды металлов при
взаимодействии с водой дающие основания
1.CaO + H2O  →  Ca(OH)2
Na2O + H2O
2. Основные оксиды реагируют с кислотами
СuO + H2SO4
Na2O + 2HNO3   →2NaNO3 + H2O
3FeO + 2H3PO4
3. основные оксиды реагируют с кислотными
SO3 + Na2O
СaO + SiO2
 Na→ 2SO4
 →Fe3(PO4)2 + 3H2O
 CaSiO3.
4 + H2O
 CuSO
→

SO2 + С  –t°ﬁ  S + СO2
SO2 + 2Н2 = S + 2Н2O.
SO2 + NO2   SO→ 3 + NO .↑
2HCl + SO3 = Cl2 + H2O + SO2
5SO3 + 2P   P→ 2O5 + 5SO2↑
H2SO4 + SO3   H→ 2S2O7. образуя олеум:
3SO3 + H2S
2SO3 + 2KI   SO→ 2 + I2 + K2SO4.
 4SO→
2 + H2O
2
3 Амфотерные оксиды
1. C водой не взаимодействуют.
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с
образованием солей при сплавлении (основные
свойства): ZnO + SiO2
 3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и
воды    (основные свойства):
 → ZnSO4 + H2O.
ZnO + H2SO4
 4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей
с образованием соли и воды (кислотные свойства):
 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O
4],
 → ZnSiO3.
→
 сплавление

 2Na[Al(OH)

AI2O3 + 2NaOH
 5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные
 2NaAIO2 + H2O.
→
2
3Cl
 3SOCl
 HSO→
при взаимодействии с хлороводородом образуется
хлорсульфоновая кислота: SO3 + HCl
Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид: SO3 +
Cl2 + 2SCl2
Оксиды металлов реагируют с Аl, C, CO,Н2
С образованием металла
 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
3С+ Cr2O3 = 3СО+ 2Cr
3СО+ Cr2O3 = 3СО2+ 2Cr
3Н2+ Cr2O3 = 3Н2О+ 2Cr
 сплавление


свойства):  AI2O3 + CaO
Сr2О3 + 2 NaОН = 2 NaСrО2 + Н2О ,↑
,↑
Сr2О3 + Nа2СО3 = 2 NaСrО2 + СО2
Сr2О3 + 6 КНSО4 = Сr2(SО4)3 + 3 К2SО4 + 3 Н2О.
Ca(AIO2)2
4 металлы
Щелочные
Взаимодействие с простыми
веществами
1. С кислородом большинство
металлов образует оксиды
4Li + O2  2→ Li2O
Щелочные металлы, за
исключением лития, образуют
пероксиды:
2Na + O2
 Na→ 2O2.
2. С галогенами ( F2, Cl2, Br2, I2)
металлы образуют соли
галогеноводородных кислот,
 2→ NaCl.
например,  2Na + Cl2
3. С водородом самые активные
металлы образуют ионные гидриды –
солеподобные вещества, в которых
водород имеет степень окисления 1.
2Na + H2
4. С серой металлы образуют
 2NaH.
→
сульфиды – соли сероводородной
кислоты:
2Na + S = Na2S.
5. С азотом некоторые металлы
образуют нитриды, реакция
практически всегда протекает при
нагревании:
6Na + N2 3→ Na3N
6. С углеродом образуются
карбиды:
2Na +2C→Na2C2.
С фосфором – фосфиды:
 3Na+ P →Na3P.

8. Взаимодействие с водой  образуют
растворимое основание и водород:
 2Na0 + 2H2O
 2NaOH + H2
9. c солями предыдущий металл
вытесняет последующий
3Na + AlCl3( расплав)  Al +3NaCl.
10. Металлы стоящие в ряду
активности до водорода реагируют
с кислотами с вытеснением
водорода
→
2
→
Металлы 2 группы
1.С кислородом
2Са + O2  2Са→ O
2. С галогенами ( F2, Cl2,
Br2, I2) металлы образуют соли
галогеноводородных кислот, например,
Са+ Cl2  СаCl
3..С серой металлы
образуют сульфиды – соли
сероводородной кислоты:
Са + S СаS.→
4.С азотом некоторые
металлы образуют нитриды,
реакция практически всегда
протекает при нагревании:
3Mg + N2  Mg→ 3N2.
5 С углеродом образуются
карбиды:
Ca + 2C →CaC2.( карбид кальция)
6.С фосфором – фосфиды:
3Ca + 2P  Ca→ 3P2.
7.Взаимодействие с водой
Активные (щелочноземельные
металлы) образуют
растворимое основание и
водород:
Ca0 + 2H2O → Ca(OH)2 +H2

Металлы средней активности
окисляются водой при
нагревании до оксида:
Mg0 + H2O  →  MgO + H2
8.  c солями предыдущий
металл вытесняет
последующий
 Мg+ CuSO4→ Cu + MgSO4
9.Металлы стоящие в ряду
активности до водорода
реагируют с кислотами с
вытеснением водорода
H2SO4+Мg→MgSO4+H2↑
Из азотной кислоты (
HNO3 )не один металл
не вытесняет водород
Металлы 3 группы
Взаимодействие с простыми
веществами
1. С кислородом :4Al+ 3O2 =
2Al2O3.
2. С галогенами ( F2, Cl2, Br2, I2)
металлы образуют соли галогеноводородных кислот,
например,
2Al+ 3Cl2 2→ AlCl3
3. С серой металлы образуют
сульфиды – соли сероводородной
кислоты:3 Al + 3S→Al2S3
4.С азотом некоторые металлы
образуют нитриды, реакция
практически всегда протекает при
нагревании:  2Al + N2  2→ AlN
5. С углеродом образуются
карбиды: 4Al + 3C  Al→ 4C3.
6.С фосфором – фосфиды:
Al + P →AlP.
Взаимодействие с водой Активные
(алюминий , удалив оксидную пленку )
образуют основание и водород
 2Аl + 6Н2O = 2Аl(ОН)3 + ЗН2↑
8.  c солями предыдущий металл
вытесняет последующий
Аl+ FeCl3→AlCl3+ Fe
9.Металлы стоящие в ряду
активности до водорода
реагируют с кислотами с
вытеснением водорода
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Серная и азотная
концентрированная кислоты  не
реагируют при обычных условиях
с Al,Fe, Cr
Из азотной кислоты ( HNO3 )не
один металл  не вытесняет
водород
11.Щелочные металлы
реагируют с аммиаком с
образованием амида натрия:
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.
12.
Амфотерные металлы
реагируют с основанием с
вытеснением  водорода
 →
Be + 2NaOH + 2H2O
Na2[Be(OH)4] + H2
Амфотерные металлы реагируют с
основанием с вытеснением  водорода
2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)
4]+3H2
Алюминий реагирует с оксидами
металлов
 2 Al+ Fe2O3→Al2O3+3Fe
→
5 металлы побочных подгрупп
медь
1.С кислородом
С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия
медь образует два оксида:
при 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди:
2Cu + O2 = 2CuO;
при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O.
2. С галогенами ( F2, Cl2, Br2, I2) металлы образуют соли
галогеноводородных кислот, например,  Сu+ Cl2  С→ uCl2
3..С серой металлы образуют сульфиды – соли
сероводородной кислоты:при 400°С образуется
сульфид меди (II): Cu + S = CuS;
при температуры выше 400°С получается сульфид меди
(I): 2Cu + S = Cu2S.
4. Взаимодействие с аммиаком
Медь растворяется в водном растворе аммиака в
присутствии кислорода воздуха с образованием
гидроксида тетраамминмеди (II):
2Cu + 8NH3 + 2H2O + O2 = 2[Cu(NH3)4](OH)2.
5 С углеродом образуются карбиды:
Cu+ 2C →CuC2.( карбид меди)
6. Медь не реагирует с водородом, азотом,
углеродом и кремнием.
7.Взаимодействие с водой не реагируют Cu0 + H2O  ≠
8.  c солями предыдущий металл вытесняет
последующий  Cu+  2AgNO3→ Cu(NO3)2 +2Ag
9.Металлы стоящие в ряду активности после
водорода реагируют с кислотами без вытеснения
водорода
Сu + 2 Н2SО4(конц) = СuSО4 + SО2
Из азотной кислоты ( HNO3 )не один металл
не вытесняет водород
Сu + 4 НNO3(конц) = Сu(NО3)2 + 2 NО2
3 Cu + 8 НNО3(разб) = 3 Сu(NO3)2 + 2 NO  + 4↑  Н2О.
металлы после водорода не реагируют с растворами
бескислородных  кислот  HCl + Сu≠
Медь окисляется оксидом азота (IV) и хлоридом
железа (III):  2Cu + NO2 = Cu2O + NO;
Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2.
С концентрированной соляной кислотой медь
реагирует с образованием трихлорокупрата
 + 2 Н
 + 2 Н
2О,
2О,
↑
↑
↑
2О
 Железо, хром
2 Сr + 3 Н2O → Сr2О3 + 3 Н2
Серная и азотная концентрированная кислоты  не реагируют
при обычных условиях с Al,Fe, Cr
Из азотной кислоты ( HNO3 )не один металл  не
вытесняет водород
при нагревании
 + 6 Н
 + 3↑  Н2О
2 Сr + 6 Н2SО4(конц) → Сr2(SО4)3 + 3 SО2
Сr + 6 НNО3(конц) →Сr(NО3)3 + 3 NO2
3 Fе + 4 Н2О(пар) →Fе3О4 + 4 Н2.
На воздухе в присутствии влаги ржавеет:
4 Fе + 3O2 + 6 Н2О →4 Fе(ОН)3.
С галогенами оно образует галогениды железа (III)
2 Fе + 3 Вr2→2 FеВr3,
а взаимодействуя с соляной и разбавленной серной
кислотами железа (II):
.↑
Fе + 2НCl→FeCl2 + Н2
Fе + Н2SО4→FеSО4 + Н2
Концентрированные (НNО3, Н2SО4) пассивируют железо на
холоде, однако растворяют его при  нагревании:
2 Fе + 6 Н2SО4(конц) → Fе2(SО4)3 + 3 SО2
 + 6 Н
↑
Fе + 6 НNО3(конц) →Fе(NО3)3 + 3 NО2
2О.
Fe + P = FeP.
4Fe + N2 = 2Fe2N
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
3Fe + C = Fe3C
Fe + S = FeS,
Fe + KClO3 + 2KOH = K2FeO4 + KCl + H2O.
Fe + 5CO = Fe(CO)5, карбонил железа
↑
 + 3 Н
.↑
2О
турнбуленева синь
3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl  роданид железа
красного цвета
Берлинская лазурь
6 (II) водорода: Cu + 3HCl = H[CuCl3] + H2.
7 2→ NaH.гидрид
 → BaH2. гидрид
Неметаллы
Водород
 С металлами
2Na + H2
Ba+ H2
C азотом
3H2+ N2
с галогенами
H2 + Br2  2→ HBr
 2→ NHаммиак
С серой
 H2 + S →H2S
обладает восстановительными  свойствами
CuO + H2 →Cu + H2O
SO2 + 2Н2 →S + 2Н2O.
3Н2+ Cr2O3 →3Н2О+ 2Cr
Взаимодействие с кислородом. При
нормальных условиях водород не реагирует с
кислородом, при 400 °С реагирует с
кислородом, а при 600 °С – с воздухом, при
поджигании реакция протекает со взрывом:
2H2 + O2 = 2H2O.
Азот , фосфор
 С металлами
6Li + N2 = 2Li3N
3Mg + N2  Mg→ 3N2.
2Al + N2  2AlN→
3Li + Р = Li3Р
3Ca + 2P  Ca→ 3P2.
Al + P  AlP.→
окисление
2
→
Галогены (F2, Cl2, Br2, I2)
Галогены реагируют  с металлами (I, II,   III ,  IV
валентными )
2Na + Cl2  2→ NaCl,
Са+ Cl2  СаCl
2Al+ 3Cl2 2→ AlCl3
Галогены с углеродом
C + 2Cl2
С фосфором
2P + 5Cl2→2PCl5 хлорид фосфора
2P + 3Cl2→2PCl3
с кремнием
Si + 2F2 →SiF4
С водородом
 → CCl4.тетрохлорметан
замещения более активными галогенами менее активных в
солях:

Галогены могут играть роль окислителя в реакциях со
сложными веществами
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
С водой
Сl2 + H2O  HСl + HСlO
3Сl2 + 3H2O→5HСl + HСlO3 (в горя.воде).
С основаниями
6NaOH +3Cl2
5NaCl+NaClO3 +3H2O
(в холодной воде);
→
  0t
2NaOH + Cl2
  0t
NaCl + NaClO + H2O
→
 3SOCl
2 тионилхлорид:
2F2 + 4NaOH  → 4NaF + O2 + 2H2O
SO3 + Cl2 + 2SCl2
Cl2 +2HBr →Br2+2HCl (в газовой фазе и в растворе);
Cl2 + 2HI  →I2 + 2HCl (в газовой фазе и в растворе);
Cl2 + H2S  →2HCl + S (в растворе);
Cl2 + 2KBr →Br2 + 2KCl (в растворе);
Cl2 + 3H2O2  →2HCl + 2H2O + O2 (в концентрированном растворе);
Cl2 + CO  →CCl2O (в газовой фазе);
Cl2 + C2H4 →C2H4Cl2 (в газовой фазе).
углерод , кремний
С металлами
4Al + 3C = Al4C3
2Na +2C→Na2C2.
Ca + 2C →CaC2.( карбид кальция)
Горит  C + O2 = CO2
Si + O2 = SiO2.
При 1000 °С реагирует с азотом: 3Si + 2N2 = Si3N4.
8 PH3 + 3Na2HPO3;
 0t
₂ → ₃↑
4P + 5O2 = 2P2O5
4P + 3O2 = 2P2O3
 С галогенами
2P + 5Cl2 = 2PCl5
С серой2P + 5S = P2S5
с основаниями
4P +3NaOHконц.+ 3Н2О
₂
₂
 → P2O5 + 5SO2↑
4P +3NaOH+3H O  PH  +3NaH PO
С оксидом серы
5SO3 + 2P
При высоких температурах реагирует с
другими неметаллами, например, с бором:
2B + N2 = 2BN.
Азот непосредственно не взаимодействует с
галогенами и серой, но галогениды и сульфиды
могут быть получены косвенным путем. С водой,
кислотами и щелочами азот не
взаимодействует.
Взаимодействует с водой, при этом
диспропорционирует:
4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2   (фосфорноватистая кислота).
Сильные окислители превращают фосфор в
фосфорную кислоту:
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO;
2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.
При нагревании карбида кальция до 1000 °С в
наглухо закрытой печи с подачей туда под
давлением азота между ними протекает реакция:
С  галогенами Si + 2F2 = SiF4
 С серой  C + 2S = CS2
с основаниями
Si +2NaOH+H2O
 2H2+ Na2SiO3.
 0t
Углерод обладает восстановительными  свойствами
ZnO + C = Zn + CO
SO2 + С  –t°ﬁ  S + СO2
3С+ Cr2O3 = 3СО+ 2Cr
При пропускании водяных паров через раскаленный уголь
образуется оксид углерода (II) и водород:
C + H2O = CO + H2.
Концентрированные серная и азотная кислоты при
нагревании окисляют углерод до оксида углерода (IV):
C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O;
C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O.
Кремний  устойчив к действию кислот, в кислой среде он
покрывается нерастворимой пленкой оксида и
пассивируется.
Кремний взаимодействует только со смесью плавиковой и
азотной кислот:
3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2[SiF6] + 4NO + 8H2O.
Углерод с кремнием
Si + С = CSi карборунд
 углерод с оксидом кальция
CaO + C = CaC2 + CO
С фтороводородом реагирует при обычных условиях:
Si + 4HF = SiF4 + 2H2,
Реакция окисления также происходит при
поджигании спичек, в качестве окислителя
выступает бертолетова соль:
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5.
Сера
С металлами 2Na + S →Na2S.
Fe + S  FeS,→
3 Al + 3S Al→ 2S3
 Горит S + O2
С галогеномиS + 3F2 →SF6,
 → SO2
С водородомH2 + S →H2S
С углеродомC + 2S → CS2
Сера проявляет восстановительные свойства,
например, в реакции с концентрированной серной
кислотой, в результате которой образуется
сернистый газ и вода:
S +6HNO3→H2SO4 +6NO2+ 2H2O
Кислород
Взаимодействие c металлами В результате
реакции образуется оксид этого металла.
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
2Cu + O2  2CuO     –      медь(II)оксид
  2Ca + O2 = 2CaO      –      кальцийоксид
Исключение составляют щелочные металлы (кроме Li).
Они, реагируя с кислородом, образуют пероксиды или
надоксиды:  2Na + O2 = Na2O2
Взаимодействие с неметаллами
При этом образуется оксид этого неметалла.
Сера взаимодействует с кислородом при 250°С: S + O2 = SO2.
Горение фосфора с образованием оксида фосфора (V)
начинается при 60 °С:  4Р + 5О2 = 2Р2О5.
Графит реагирует с кислородом при 700800 °С:
С + О2 = СО2.
С водородом кислород взаимодействует при 300 °С:
9 3S+6KOHконц.
  0t
2K2S +K2SO3+ 3H2O
С фосфором
Растворы сульфидов щелочных металлов
реагируют с серой с образованием
полисульфидов:
Из сложных веществ следует отметить прежде
всего реакцию серы с расплавленной щёлочью,
в которой сера диспропорционирует
аналогично хлору:
2Н2 + О2 = 2Н2О.
Взаимодействие с некоторыми сложными веществами
В этом случае образуются оксиды элементов, из которых
состоит молекула сложного вещества.
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О.
 2Н2S + 3O2  2H2O + 2SO2
          4NH3 + 3O2  2N2 + 6 H2O
          4HCl + O2  2Cl2 + 2 H2O
          2CO + O2  2CO2
          4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2
          2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6 H2O
10 11 12

file_name: шпаргалка 9классс.docx

title: шпаргалки по химии 9 класс


extracted_text:
Название
Метан
Этан
Пропан
Бутан
Пентан
Гексан
Гептан
Октан
Нонан
Декан
справочник по органике для 9 классов
предельные углеводороды  СnH2n+2
суффикс ан
СnH2n+2
CH4
C2H6
C3H8
C4H10
C5H12
C6H14
C7H16
C8H18
C9H20
C10H22
химические свойства  предельные
1.вступают в реакции замещения с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)
с азотной кислотой
с серной кислотой
2. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)
3. разлагаются
4. изомеризуются с бутана (C4H10)
связи в молекуле  все одинарные сигма (
непредельные этиленовые общая формула  СnH2n
суффикс ен двойная связь в молекуле сигма  связи и одна пи (
химические свойства непредельных этиленовых
1.вступают в реакции присоединения:
СnH2n+1
CH3
C2H5
C3H7
C4H9
C5H11
C6H13
C7H15
C8H17
C9H19
C10H21
)
Название радикала
Метил
Этил
Пропил
Бутил
Пентил
Гексил
Гептил
Октил
Нонил
Децил
π
 ) связь
a. с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)
b. с галогеноводородами ( НF , НCl,  НBr,  НI)
c. с водой ( Н2О)
2. полимеризуются
3. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)
непредельные ацетиленовые  общая формула  СnH2n2
суффикс ин   тройная связь в молекуле сигма  связи и две пи (
химические свойства непредельных ацетиленовых
1.вступают в реакции присоединения:
π
 ) связи
a. с галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)
b. с галогеноводородами ( НF , НCl,  НBr,  НI)
c. с водой ( Н2О)
2. полимеризуются
3. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)
спирты общая формула ROH( CnH2n+1 OH)
в спиртах все связи сигма
химические свойства  предельные спирты вступают в реакции;
1. замещения с щелочными металлами  (Na, K )
2. горят с образованием углекислого газа и воды ( СО2, Н2О)
3. с галогеноводородами ( НF , НCl,  НBr,  НI)
4. карбоновыми кислотами ( RCOOH)
Карбоновые кислоты ( RCOOH) CnH2n+1СООН или СnH2nO2
имеется двойная связь между углеродом и кислородом
химические свойства :
1. с основаниями( растворимыми и не растворимыми) 2. с солями
a. когда кислота выпадает в осадок
b. образуется газообразное вещество
3. с активными металами до водорода
4. с основными оксидами
5. с  галогенами( F2 ,Cl2 Br2 I2)
6. со спиртами ROH( CnH2n+1 OH)

file_name: справочник по органике для 9 классов.docx

title: шпаргалки по химии 9 класс


extracted_text:
Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных
оксидов (ангидридов)
Кислота
(НnА)
HClO4 хлорная
H2SO4 серная
HNO3 азотная
HMnO4 марганцевая
H2SO3 сернистая
H3PO4 ортофосфорная
HNO2 азотистая
H2CO3 угольная
H2SiO3 кремниевая
HI йодоводородная
HBr бромоводородная
HCl хлороводородная
(соляная)
H2S сероводородная
HF фтороводородная
(плавиковая)
HCN циановодородная
(синильная)
HClO3  хлорноватая
HClO2  хлористая
HClO хлорноватистая
CH3COOH уксусная
Кислотный остаток
(А)
ClO4 (I) перхлорат
SO4 (II) сульфат
HSO4 (I) гидросульфат
NO3 (I) нитрат
MnO4 (I) перманганат
SO3 (II) сульфит
HSO3 (I) гидросульфит
PO4 (III) ортофосфат
H2PO4 (I)
дигидроортофосфат
HPO4 (II) гидроортофосфат
NO2 (I) нитрит
CO3 (II) карбонат
HCO3 (I) гидрокарбонат
SiO3 (II) силикат
I (I) йодид
Br (I) бромид
Cl (I) хлорид
S (II) сульфид
HS (I) гидросульфид
F (I) фторид
CN (I) цианид
ClO3  (I) хлорат
ClO2   (I) хлорит
ClO  (I) гипохлорит
CH3COO (I) ацетат
Кислотный оксид
(ангидрид*)
Cl2O7 оксид хлора (VII )
SO3    оксид серы (VI ), серный
ангидрид
N2O5 оксид азота ( V )
Mn2O7 оксид марганца (VII )
SO2      оксид серы (IV )
P2O5   оксид фосфора (V )
N2O3   оксид азота (III )
CO2 оксид углерода ( IV),
углекислый газ
SiO2  оксид кремния (IV)

Cl2O5 оксид хлора (V)
Cl2O3 оксид хлора (III)
Cl2O оксид хлора (I)

*Ангидрид – продукт, который получается при отнятии от соответствующей кислоты молекулы воды.

file_name: Таблица кислот и соответствующих им кислотных остатков (А) и кислотных.doc

title: шпаргалки по химии 9 класс


extracted_text:
Спортивное мероприятия «Мой класс, моя команда»
Цели:
1.Пропаганда здорового образа жизни.
2.Развитие личности ребенка на основе овладения физической культурой.
3.Воспитание чувства коллективизма, товарищества, взаимовыручки, творческого мышления.
Задачи:
1.Развивать выносливость, ловкость, быстроту реакции, интерес к занятиям физической культурой;
2.Воспитывать  дисциплинированность, трудолюбие, коллективизм, взаимовыручку;
3.Укреплять уверенность учащихся в своих спортивных способностях;
Место проведения: спортивный зал.
Оборудование и инвентарь:
Секундомер, свисток, стойки, палочки эстафетные, мячи (баскетбольные, волейбольные), обручи,
малые мячи, корзины, повязки на глаза, гимнастические палки, кегли, шарфы.
Состав команды: 10 участников (5 мальчика, 5 девочек).
Ведущий.
                  Чтоб расти и закаляться
Не по дням, а по часам,
Физкультурой заниматься,
Заниматься нужно нам!!!!
Вступительное слово. Здравствуйте, дорогие ребята! Очень приятно видеть  вас сегодня в нашем
спортивном зале. Мы начинаем самую веселую из всех спортивных и самую спортивную из всех
веселых игр – «Весёлые старты» и наш спортивный зал превращается в веселый стадион. Участники
соревнований будут состязаться в силе, ловкости, смекалке, быстроте.
1.Конкурс «Спортивные эстафеты».
«Бег с эстафетными палочками».
Дети с эстафетными палочками по очереди бегут до кегли  и возвращаются к команде, передают
следующему игроку эстафетную палочку.
2. Конкурс «Не хуже кенгуру»
Игроки делятся на команды. Нужно пробежать, а вернее  пропрыгать определенное расстояние, зажав   между   коленями  волейбольный  мяч.   Время   засекают.   Если   мяч   падает   на   землю,   бегун
поднимает его, снова зажимает коленями и продолжает бег. Затем передает эстафету следующему
игроку. Побеждает команда показавшая лучшее время.
3.Конкурс «Передача мяча»
Вы все стоите на своих местах и держите руки над головой. Нужно по очереди передать мяч над
головой в конец команды, победит та команда, которая быстрее передаст мяч.
4.Конкурс «Обруч»
Участвует один из участников команды. Кто дальше прокутит обруч.
5. Конкурс  «Тоннель» .
Участвуют все члены команды. Задача каждого участника пройти тоннель , как можно быстрее,
обежать стойку и передать эстафету следующему участнику.
6. Конкурс «Принеси предмет»
Участвуют все члены команды. Задача каждого участника пройти  взять один предмет и
донести его до финиша. Выигрывает та команда, которая перенесет быстрее всех.
7. Мяч с палкой.
Участвуют все члены команды. Задача каждого участника гимнастической палкой катить мяч кто
быстрее, обежать стойку и передать эстафету следующему участнику.
8. Конкурс: «Конкурс капитанов»
Каждому капитану команды завязывают глаза.
На полу разбросаны мячики. По команде капитаны в течение 20 секунд с завязанными глазами
собирают мячики в корзинку. Побеждает участник, быстрее справившийся с заданием и собравший
большее количество мячей.
9. Конкурс. «Перекати поле».
Первый участник встаёт спиной вперёд в руках у него обруч, на полу лежит мяч. Идти вперед
быстрым шагом и с помощью обруча катить мяч до стойки и обратно, затем передать эстафету
следующему игроку и т.д.
Подведение итогов соревнований.
МОЛОДЦЫ!   Мы   с   вами   прошли   длинный   и   непростой   путь   к   достижению   цели.   У   вас   была
возможность проверить свои силы, выносливость, а ваши товарищи не раз смогли почувствовать
ваше крепкое плечо.   Вы все себя проявили на высоком уровне. Но «сюрприз» достанется самой
сильной команде. А кто был самым сильным,  решат наши судьи. Внимание! Слово судьям.
    Судьи подсчитывают общее количество балов и сообщают участникам соревнований. Подведение итогов. Предоставляем  слово  жюри, которое подведет итог наших соревнований.
Ведущий: Вот и закончился наш праздник. Все участники команд показали свою ловкость, силу,
быстроту. А главное – получили заряд бодрости и массу положительных эмоций! Занимайтесь
спортом, укрепляйте своё здоровье, развивайте силу и выносливость!

file_name: Спортивное мероприятия.docx

intro:
Цели:
1.Пропаганда здорового образа жизни.
2.Развитие личности ребенка на основе овладения физической культурой.
3.Воспитание чувства коллективизма, товарищества, взаимовыручки, творческого мышления.
Задачи:
1.Развивать выносливость, ловкость, быстроту реакции, интерес к занятиям физической культурой;
2.Воспитывать  дисциплинированность, трудолюбие, коллективизм, взаимовыручку;
3.Укреплять уверенность учащихся в своих спортивных способностях;
Место проведения: спортивный зал.
Оборудование и инвентарь:
Секундомер, свисток, стойки, палочки эстафетные, мячи (баскетбольные, волейбольные), обручи, малые мячи, корзины, повязки на глаза, гимнастические палки, кегли, шарфы.
Состав команды: 10 участников (5 мальчика, 5 девочек).
Вступительное слово. Здравствуйте, дорогие ребята! Очень приятно видеть  вас сегодня в нашем спортивном зале. Мы начинаем самую веселую из всех спортивных и самую спортивную из всех веселых игр – «Весёлые старты» и наш спортивный зал превращается в веселый стадион. Участники соревнований будут состязаться в силе, ловкости, смекалке, быстроте.


extracted_text:
План проведения
1.Название команд
2 Пропущенное слово в названии
3.Крылатые слова
4.Угадай иллюстрацию
5.Кроссворд
6.Продолжи строку
7.Конкурс чтецов
8.Мораль басни
9. Подведение итогов
Материал об И. Крылове
1. Иван Андреевич Крылов родился 13 февраля 1769 году, в городе Москве в
семье бедного армейского капитана, Ваня был старательным и
любознательным ребёнком. Он без помощи учителей овладел русским языком
и математикой, изучил французский  и итальянкий языки.
2.Крылов переводил стихи и прозу, знал литературу, интересовался театром.
В 1775 отец вышел в отставку, и семья поселилась в Твери. Отца звали
Андрей Прохорович, а мать Мария Алексеевна.
3.Образование будущий баснописец получил скудное, но, обладая
исключительными способностями, много читая с самого детства, настойчиво
и упорно занимаясь самообразованием, стал одним из самых просвещенных
людей своего времени. 4.Крылов писал стихи, водевили, издал журнал. Но сильнее проявлялся его
талант в баснях. В своих баснях он показал, что упорный труд, скромность,
прилежание, честностьглавное в жизни, что ум и храбрость возьмут верх над
невежеством и трусостью.
5.В 1809 году вышла первая книга басен Ивана Андреевича Крылова.
Всего им было написано около 200 басен. Многие высказывания  из басен
Крылова вошли в русский язык на правах поговорок [«А Ларчик просто
открывался» («Ларчик»), «Ты виноват уж тем, что хочется мне кушать»
(«Волк и ягненок»), «Да только воз и ныне там» («Лебедь, Щука
Доскажи название.
«Лев и …                       ».
«Волк на …                      ».
«…                 и ягненок».
«Кот и …                          ».
«Свинья под …               ».
«…                     и виноград».
«…                и Петух».
«…                       уха».
       «Слон и …                         » «Лев и …                       ».
«Волк на …                      ».
«…                 и ягненок».
«Кот и …                          ».
«Свинья под …               ».
«…                     и виноград».
«…                и Петух».
«…                       уха».
       «Слон и …                         »
Басни И. Крылова
Волк и журавль
Что волки жадны, всякий знает:
Волк, евши, никогда костей не разбирает.
Зато на одного из них пришла беда!
Он костью чуть не подавился.
Не может Волк ни охнуть, ни вздохнуть;
Пришло хоть ноги протянуть!
По счастью, близко тут Журавль случился.
Вот койкак знаками стал Волк его манить
И просит горю пособить.
Журавль свой нос по шею
Засунул к Волку в пасть и с трудностью большею
Кость вытащил и стал за труд просить.
«Ты шутишь! — зверь вскричал коварный,  Тебе за труд? Ах ты, неблагодарный!
А это ничего, что свой ты долгий нос
И с глупой головой из горла цел унес!
Поди ж, приятель, убирайся,
Да берегись: вперед ты мне не попадайся».
Змея и овца
Змея лежала под колодой
И злилася на целый свет;
У ней другого чувства нет,
Как злиться: создана уж так она природой.
Ягненок в близости резвился и скакал;
Он о Змее совсем не помышлял.
Вот, выползши, она в него вонзает жало:
В глазах у бедняка туманно небо стало;
Вся кровь от яду в нем горит.
«Что сделал я тебе?» — Змее он говорит.
«Кто знает? Может быть, ты с тем сюда забрался.
Чтоб раздавить меня, — шипит ему Змея.
Из осторожности тебя караю я».
«Ах, нет!» — он отвечал и с жизнью тут расстался.
В ком сердце так сотворено,
Что дружбы, ни любви не чувствует оно
И ненависть одну ко всем питает,
Тот всякого своим злодеем почитает.
Камень и червяк
«Как расшумелся здесь! Какой невежа!
 Про дождик говорит на ниве Камень, лежа.  А рады все ему, пожалуй — посмотри!
И ждали так, как гостя дорогого,
А что же сделал он такого?
Всегото шел часа дватри.
Пускай же обо мне расспросят!
Так я уж веки здесь: тих, скромен завсегда.
Лежу смирнехонько, куда меня ни бросят,
А не слыхал себе спасибо никогда.
Недаром, право, свет поносят:
В нем справедливости не вижу я никак».
«Молчи! — сказал ему Червяк.
Сей дождик, как его ни кратко было время,
Лишенную засухой сил
Обильно ниву напоил,
И земледельца он надежду оживил;
А ты на ниве сей пустое только бремя».
Так хвалится иной, что служит сорок лет:
А проку в нем, как в этом Камне, нет.
Кроссворд
Кроссворд Герои Крылова 1. Кто говорил так: «До того ль, голубчик было   в мягких  муравах у
нас: песни, резвость всякий час.  Так что голову вскружило».
По горизонтали:
По вертикали
1. Кого по улицам водили, как будто на показ?
 2.Один из героев, который везти с поклажей воз взялся.
3.Кто «без драки» хотел попасть в большие забияки?
4.Кто смеется «вперед чужой беде»
5. Героиня, которая увидела свой образ в зеркале.
 6.Она осталась без обеда благодаря своей глупости.
По горизонтали:
1. Кто говорил так: «До того ль, голубчик было   в мягких  муравах у
нас: песни, резвость всякий час.  Так что голову вскружило». По вертикали
1. Кого по улицам водили, как будто на показ?
 2.Один из героев, который везти с поклажей воз взялся.
3.Кто «без драки» хотел попасть в большие забияки?
4.Кто смеется «вперед чужой беде»
5. Героиня, которая увидела свой образ в зеркале.
 6.Она осталась без обеда благодаря своей глупости.
По горизонтали:
1. Кто говорил так: «До того ль, голубчик было   в мягких  муравах у
нас: песни, резвость всякий час.  Так что голову вскружило».
По вертикали
1. Кого по улицам водили, как будто на показ?
 2.Один из героев, который везти с поклажей воз взялся.
3.Кто «без драки» хотел попасть в большие забияки?
4.Кто смеется «вперед чужой беде»
5. Героиня, которая увидела свой образ в зеркале.
 6.Она осталась без обеда благодаря своей глупости. Крылатые слова
«У сильного всегда бессильный виноват».
«Сильнее кошки зверя нет».
«Да только воз и ныне там».
«Видит око да зуб неймет».
«А ларчик просто открывался».
«А Васька слушает да ест».
«Медвежья услуга».
«Мартышкин труд».
«Слонато я и не приметил»

Ларчик
Лебедь, щука и рак
Мышь и крыса
Кот и повар
Обезьяна
Волк и ягнёнок
Лисица и виноград
Любопытный
Пустынник и медведь Мораль басни «ЧИЖ И ГОЛУБЬ»
Увидев ______________ ближнего, ты не только не должен
___________ над ним, но и обязан сделать попытку ____________
его судьбу. Ведь иначе, попав ______________, ты и сам не
дождешься _____________, а от непредвиденных происшествий
никто из нас не застрахован.
л ю б о п ы т н ы е с о ч и н и т е л и
б а с н о п и с
ц ы

file_name: План мероприятия и доп.материал.docx

description:
с о ч и н и т е л и
б а с н о п и с
ц ы

title: Презентация "Викторина по творчеству И.Крылова"


extracted_text:
«Ақсу қаласының № 7 орта мектебі» коммуналдық
мемлекеттік мекемесі
Коммунальное государственное учреждение «Средняя
школа № 7 г. Аксу»

Урок знаний
 Классный час «Мой иуть к успеху »
6  «Б» класс
Провёл  классный руководитель: Чуб Н.Д.
1.09.2018г

желает – ищет
отговорки». Мудрость. «Кто желает стать успешным –
ищет возможности, кто не желает ищет отговорки»
Мудрость
возможности, кто не
желает – ищет
отговорки». Мудрость.
обучающихся
представления  о
составляющих
успеха
Задачи:
Цель:   формировать  положительный  психологический  климат  в  коллективе,
Задачи:
Выяснить, что такое успех, как его достичь (составляющие успеха);
Воспитывать нравственные качества: умение дружить, ценить дружбу; познакомить с правилами дружбы;
Учить анализировать свои поступки и поступки одноклассников;
Воспитывать коммуникативные умения: слушать и слышать, сотрудничать, сопереживать другому;
Стимулировать деятельность обучающихся в классных и школьных мероприятиях.
Оборудование:  ватман,  клей,  ножницы,  степлер,  цветные карандаши, фломастеры.
Вот и закончились летние каникулы. Наступила осень.
Промчалось лето красное,
Весёлое и вольное.
Настало время классное,
Дворовое и школьное.
Немножечко дождливое,
Холодное и стужное,
Но всётаки счастливое
И оченьочень дружное.
(А. Усачёв)
Классный руководитель
     Дорогие ребята, вот и закончились каникулы, Подумать только, ведь всего несколько часов назад
закончилось лето… Ах, лето! Как прекрасно оно было, не правда ли? Как бы то ни было, лето закончилось,
и впереди нас ждут осень, зима, весна. Начинается новый учебный год. Я очень  рада новой встрече с вами,
мне приятно видеть всех отдохнувшими и набравшимися сил.  А выто соскучились по школе или не очень?
      По доброй традиции первый в новом учебном году звонок зовёт на урок Знаний. Он приглашает всех
ребят в огромный и загадочный мир  мир Знаний. Он напоминает о том, что каждый, переступивший
сегодня порог школы стал на год взрослее. Вы теперь  шестиклассники.  Я вас с этим поздравляю!
     Пусть у нас в классе будет светло от желания множить свои знания и умения, тепло от доброго
отношения друг к другу!
Ребята по поочерёдно подходят и берут фигуру.
Ребята выбирают фигуру (красного, зелёного, жёлтого, синего) цвета, садятся за парты. Учитель даёт
характеристику группам учеников в зависимости от выбранного цвета. Те, кто выбрали:
– синий цвет – чувствительные и впечатлительные люди, спокойные и уравновешенные, они отличаются
утончённостью и хорошим эстетическим развитием;
– зелёный цвет – испытывают потребность в похвале, хотят быть лучше всех, имеют высокий уровень
притязаний, озабочены собственным статусом в коллективе;
– жёлтый цвет – мечтательны с богатым воображением, любят мечтать, фантазировать, но не готовы
активно действовать, живут больше в будущем, чем в настоящем;
– красный – активные, энергичные, деятельные, напористые, шумные.
Все мы с вами разные, со своими особенностями, индивидуальными способностями, возможностями,
интересами, каждый из нас – это отдельный мир знаний, эмоций, чувств, переживаний, стремлений,
мотивов.
Все перечисленные качества помогут вам в дальнейшем стать успешным
Тема нашего классного часа  «Мой путь к успеху»
II. Знакомство с новой темой.
 Так что же такое успех? Как вы это понимаете?
(Ответы учащихся)
В толковом словаре даётся следующее определение.
Успех достижение поставленных целей в задуманном деле. Пользоваться успехом – это значит быть
популярным, вызывать к себе интерес.
 Задумывались ли вы над тем, почему спортсмены достигают высоких результатов? Как им это удается?
Все дело в том, что они постоянно тренируются, выполняя упражнения снова и снова. Они тренируются
так, как будто от этого зависит их жизнь, тренируются на пределе своих возможностей. Они знают свою
цену успеха и готовы за нее платить.
 В чём же заключается ваш успех?
Секрет успеха заключается именно в работе. Труд, упорный и кропотливый, ведет к поставленной цели!
 А чему же учат в школе? (Дети дают свои ответы.)
 Правильно, в школе учат писать и читать, рисовать и лепить, дружить и уважать друг друга и еще
многому хорошему и полезному. Главное, вы пришли в школу учиться. Ваша работа  это учёба, в чём вы
тоже можете добиться успехов. Хорошая отметка по одному предмету  это первая ступень по
лестнице "успеха",
хорошие отметки за четверть  это вторая ступень к успеху, победы на олимпиадах, конкурсах  это
следующая ступень к успеху. Ваши знания, накопленные в начальной школе, пригодятся вам в среднем
звене. В дальнейшем получение аттестата с хорошими отметками  это тоже успех. Достигнув успеха
сегодня в учёбе, завтра вы достигните успеха в жизни. Поэтому нужно стараться учиться, отбросив свою
лень.
Задание: Закройте глаза  и  вспомните  ваши  последние  достижения.
Похвалите себя, что вы смогли, преодолели, добились.
Упражнение «Успех — это...» Материалы: бумага, цветные карандаши, фломастеры.
 Затем классный руководитель предлагает детям нарисовать ассоциацию к слову «Успех».
После этого организуется выставка рисунков.
Анализ упражнения
— Трудно ли было нарисовать успех?
— Что вы чувствовали, когда рассказывали об успехе?
Анализ упражнения:
 — Трудно ли было нарисовать успех?
 — Что вы чувствовали, когда рассказывали об успехе?
Составить свой путь к успеху «Мой путь к успеху»
Да,  действительно.  Большинство  людей  хотят  быстрого  успеха,  поэтому  они склонны  бросать
начатое  дело  после  нескольких  неудач.  Достигают  вершин  лишь те, кто не считает количество своих
ошибок, а просто упорно идет к своей цели.
Памятка «Девять шагов к успеху» для учащихся
Я надеюсь, что каждый из вас добьется высот в разных видах деятельности. И все вы будете успешными
людьми. Я верю в вас!
Рефлексия:
Раздаются карточки с  3 критериями.
 Поставьте свою отметку.
Как ты считаешь?
Занятие было интересным, понятным, информация полученная на занятии поможет мне  и нашему классу
– Много осталось невыясненным, непонятным
–  Хотелось бы продолжения разговора
Вам спасибо за внимание.
Классный час: «Мой путь к успеху»
1.09.2018
Кабинет № 37
№  Фамилия Имя учащихся
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Аскаров Дамир
Ахметова Диляра
Гаевская София
Егорова София
Илющенко Егор
Касенова Алина
Киль Артем
Подпись Дудник Ратмир
Петухова Екатерина
Рыбальченко Даша
8.
9.
10.
11. Сорозидинова Диана
12.
Токпалинова Дильнас
13. Димов Егор
14. Фролова Виктория
15. Мейрам Далида
16. Лебедева Милана
17. Кириченко Любовь
18. Пинигин Влад
19. Магзумова Карина
20.
21. Балтабеков Газиз
Голуб Богдан
Классный руководитель:                                   Чуб Наталья Дмитриевна

file_name: Классный час.docx

intro:
«Кто желает стать успешным –                                                                               ищет возможности, кто не желает -ищет отговорки»
Мудрость
возможности, кто не желает – ищет отговорки». Мудрость.

Цель:  формирование  у  обучающихся    представления  о  составляющих
успеха
Задачи:
Цель: -  формировать  положительный  психологический  климат  в  коллективе,
Задачи:
Выяснить, что такое успех, как его достичь (составляющие успеха);
Воспитывать нравственные качества: умение дружить, ценить дружбу; познакомить с правилами дружбы;
Учить анализировать свои поступки и поступки одноклассников;
Воспитывать коммуникативные умения: слушать и слышать, сотрудничать, сопереживать другому;
Стимулировать деятельность обучающихся в классных и школьных мероприятиях.
Оборудование:  ватман,  клей,  ножницы,  степлер,  цветные карандаши, фломастеры.
Вот и закончились летние каникулы. Наступила осень.
Промчалось лето красное,
Весёлое и вольное.
Настало время классное,
Дворовое и школьное.

Немножечко дождливое,
Холодное и стужное,
Но всё-таки счастливое
И очень-очень дружное.
(А. Усачёв)

классное руководство

group: Педагогика

title: Классный час


extracted_text:
общая формула
название
отличительный
признак,
строение УВ
вид гибридизации
характеристика
химической связи
изомеры для n=5,
названия
Химические
свойства
Алканы
CnH2n+2
ан
−
SP3
<109028'
0,154нм
По углеводородному скелету
 СО→
1.Горят
CH4 +2О2
2. вступают в реакцию
замещения
2 +2Н2О
3.Реакции дегидрирования:
2СН4  1500?°С' Н—С=С—Н + ЗН2
4. В присутствии
катализаторов окисляются
  → С+2Н2
5. разложения  СН4
6. начиная с бутана изомеризуются
СН3 — СН2—СН2 — СН3
СН2—СН—СН3,

               СН3

  →
│
предельные
непредельные
Циклоалканы  Алкены
этиленовые
CnH2n
ен
Диеновые
CnH2n2
диен
CnH2n
цикло
Замкнутая цепь
SP3
154нм
По углеводородному
скелету
межклассовая изомерия
( с алкенами)
Н2С

горят     горя
+О2
СН2
Н2С
СН2
 → СО2+Н2О
Вступают в
реакцию
присоединения
С4Н8+Н2→
С4Н10
С4Н8+Br2→С4Н8B
r2
=
= =
SP2
<1200
134нм
1.Изомерия по
углеводородному скелету.
2. По положению кратной
связи.
3. Межклассовая изомерия
 ( с циклоалканами)
3. Пространственная изомерия
( цис и транс изомеры)
1. горение,
С2Н4 + 3О2 2СО→
2. присоединения:
а) Н2
СН2=СН2 +  Н2
б) галогенами(

СН2=СН2 +  Br2
СН2 Br –СН2 Br
в) галогеноводородами
СН2=СН2+HBr  СН→ 3СН2Br
г) водой
СН2=СН2+H2O→СН3СН2OH
                                  этанол
3. полимеризации
  → СН3–СН3
 Br2, С
  →
2 +2Н2О
 l2,   I2)
 п  О4
 → CH2–
4. окисление с КМ

СН2=СН2 + [O] + H2O
CH2 ( этиленгликоль)
  l        l
OH   OH
5.Реакция дегидрирования:
СН2=СН2
 → СН СН+Н
≡
2
SP2
<1200
134нм
1.Изомерия по углеводородному
скелету.
2. По положению кратной  связи.
3. Межклассовая изомерия
 ( с алкинами)
2+6Н2О
Горят
2С4Н6+11О2 8СО→
2. присоединения:
а) Н2
 CH2=CHCH=CH2+H2→
CH3–СH =CH–CH3
 CH3–СH =CH–CH3+H2→
CH3–СH2 −CH2–CH3
б) галогенами

    Br2,  С   l2, I2)
 →
CH2=CHCH=CH2+Br2
CH2Br–СH =CH–CH2Br
CH2Br–СH =CH–CH2Br+Вr2


→CH2Br–СHBr−CHBrCH2Br
в)галогеноводородами
 CH2=CH−CH=CH2+HBr→
CH2Br–СH =CH–CH3
 CH2Br–СH =CH–CH3
+HBr→
CH2Br–СH BrCH2CH3
г) водой
3. полимеризации
nCH2=CH−CH=CH2→
(−CH2–СH =CH–CH2−)n
Ароматические
бензол
CnH2n6
БЕНЗОЛ
SP2
<1200
140нм
1.Изомерия по
углеводородному скелету.
Ароматические
углеводороды Бензол
1. горение
2С6Н6 + 15О2→12СО2 + 6Н2О
2. присоединения:
а) Н2
С6Н6+3H2→ С6Н12
б) галогенами
С6Н6+3Cl2→ С6Н6Cl6
3. замещения :
а) галогенами,
С6Н6+Br2→ С6Н5Br
б) азотной кислотой
С6Н6+HNO3 →
С6Н5NO2+H2O
4.
 окисление с КМ

( для толуола )
С6Н5CH3+H2O+ КМпО4→
С6Н5COOH + 8MnO2+
KOH
 п  О4
Алкины
ацетиленовые
CnH2n2
Ин
≡
SP
<1800
120 нм
1.Изомерия по
углеводородному скелету.
2. По положению кратной
связи.
3. Межклассовая изомерия
 ( с диеновыми)
2 +2Н2О;
 H→ 2C=CH2
 H→ 3CCH3
Алкины
1. горение,
 2С2Н2+5O2 4СO→
2. присоединения:
а) Н2
HCCH+H2
H2C=CH2+H2
б  )   галогенами
→
HCCH+Br2  HCBr=CHBr
HCBr=CHBr +Br2
HCBr2CBr2H
в)галогеноводородами
HCCH+HBr H→ 2C=CHBr
H2C=CHBr +HBr
г) водой Ацетилен образует
альдегид, его гомологи –
кетоны (реакция М.Г.
Кучерова):
 →
 H→ 3C−CBr2
3. полимеризации
3НCCH →С6H6
НCCH  + НCCH →
Н2C=CHCCH
4. окисление с КМ

3C2H2+8KMnO4+4H2O→8KOH
+3HOOCCOOH + 8MnO2
 п  О4 предельные
непредельные
Алканы
Циклоалканы  Алкены
Диеновые
Получение
В промышленности алканы выделяют из
продуктов переработки нефти и попутных
нефтяных газов
В лаборатории:
а) метан получают при нагревании
прокаленного ацетата натрия с твер
дым гидроксидом натрия
СН3СООNa+NaОН СН→ 4 +↑ Na2СО3
б) этан и другие алканы с более
длинной углеродной цепью получают
взаимодействием
галогенопроизводных алканов с
активными металлами
2СН3СН2Cl+2Na  → C4H10+2NaCI
 → СН2=СН2 +Н2
этиленовые
Из алканов:
С2Н6
Из спиртов:
С2Н5ОН →СН2=СН2 +Н2О
Из галогенопроизводных
алканов:
СН2Br−СН2Br+Zn  → CH2=CH2
+ZnBr2

Дегидрированием и дегидратацией
этилового спирта при пропускании паров
спирта
      450ºС;ZnO,Al2O3
2CH3CH2OH →CH2=CHCH=CH2+H2
+2H2O                                             kat, t
 →
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3
CH2 = C(CH3) – CH = CH2+ 2H2
Алкины
ацетиленовые
 2СН4С2Н2 + 3Н2
СаС2+2Н2О→Са(ОН)2+С2Н2
Ароматические
бензол
С6Н14→С6Н6 + Н2
С6Н12→С6Н6 +3Н2
3С2Н2→С6Н6
Одноатомные
Многоатомные
Фенолы
Спирты
Альдегиды

Карбоновые кислоты

общая формула
название
изомеры
CnH2n+1ОН
ROH
ол
По углеводородному скелету
межклассовая  изомерия
простые эфиры
CH2−CH2
OH      OH
Этиленгликоль
глицерин
По углеводородному
скелету
По положению
функциональной группы
C6H5ОН
Фенол
По углеводородному скелету
аль
овая
По углеводородному скелету
изомерия углеродного скелета,
начиная с С4
По углеводородному скелету
межклассовая  изомерия
( эфиры)
эфиры
RCOOR1
По углеводородному
скелету
межклассовая
изомерия
(кислоты)
межклассовая изомерия с
кетонами, начиная с С3
межклассовая изомерия с
непредельными спиртами и
простыми эфирами (с С3 Спирты
Альдегиды

Карбоновые кислоты

эфиры
Химические
свойства
 с галогеноводородами
Горят
С2Н5ОН + 3O2
 2СO→
2 + 3Н2О
со щелочными металлами С2Н5ОН
+Na→С2Н5ОNa +Н2
с карбоновыми кислотами
 С2Н5ОН + СН3СООН→Н2О+ СН3СООС2Н5
 Спирты реагируют друг с другом с
образованием простых эфиров
С2Н5ОН + С2Н5ОН  С→
Р. Дегидратации С2Н5ОН  С→ 2Н4 + Н2О
С2Н5ОН + CuO→Cu + СН3СОН + Н2О
– ОН  СН→
– ОН  СН→
О+ НО+ Н
 +2Н +2Н
=СН – СН=СН
–СН–СН
2СН2СН
=СН – СН=СН
22
22
22
22
33
22
2Н 5О С2Н5 + Н2О
│

│

с гидроксидом меди  кач. реакция
CH2−CH2+Cu(OH)2 CH→ 2−CH2+2H2
O
│
│
│

OH      OH                OCuO
 2C2H4(OH)2+5O2 4→ СO2+6Н2О +Q
CH2−CH2+2Na CH→ 2−CH2+H2
│
│
│

OH      OH           ONa   ONa
CH2−CH2+HCl CH→ 2−CH2 +2H2O
│
│

OH     OH             Cl      Cl
CH2−CH2+ 2CH3COOH→
CH2−CH2 +2H2O
│
│

O      O
│
│

C=O  C=O
│
│

CH3   CH3
│
│

Получение
С2H4+ KMnO4+H2O→ C2H4(OH)2+
KOH + MnO2
CH2−CH2+NaOH CH→ 2−CH2+2HCl
│
│
│

Cl      Cl                OH   OH
│

1. Гидротация алкенов:
СН2 = СН2 +НОН  СН→ 3 – СН2ОН
2. В лаборатории из галогеналканов:
 → CH3OH+ NaCl
CH3Cl+NaOH
3. Гидролиз сложных эфиров.
Н2О+ СН3СООС2Н5→ С2Н5ОН
+ СН3СООН
4. из синтез газа
СО + 2Н2  СН3ОН
5.крахмалС6Н12О6(глюкоза)
2С2Н5ОН + 2СО2
с водородом
 +Ag2O RCOOH+2Ag
→
 +Cu(OH)2
 Cu→ 2O+ H2O
+RCOOH
С
Н
5
2
C2H2+ Н
2
ОН +CuO→Cu+СН
СОН
 СН→
О
3
СОН+ Н
2
3
О Вариант
1
3
Найдите формулу вева
водорода в котором
составляет 15,79%.
D воздуху равна 3,93.
4
При сжигании углеводорода
массой 29 г образовалось 88 г
оксида углерода ( и 45 г воды.
D по воздуху равна 2.
5
Найдите молекулярную
формулу алкина СnH2n2 масса
которого 5,4 г
прореагировала с Br2 объемом
4.48л. полностью 2
Найдите молекулярную
формулу углеводорода,
массовая доля углерода в
котором составляет 81,8%. D
по азоту равна 1,57.
При сжигании углеводорода
объемом 2,24 л получили 13,2
г оксида углерода  и 7,2 г
воды. D водороду равна 22.
Найдите молекулярную
формулу алкина СnH2n2 масса
которого  4 г прореагировала
с Н2 объемом 4.48л.
полностью
1
СН2=ССН2СНСНСН=С –СН3

        СН3       СН3   С3Н7     С2 Н5
│

│
│

│
2
СН2=ССН2СНСН2С=СН –С2Н5
│              │

        СН3        С2Н5     С2Н5

│
1.Формула соединения  содержит 75% углерода и 25% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) CH4
2.Формула соединения  содержит 80% углерода и 20% водорода:
а) C2H6   б) C3H8   в) C4H10   г) CH4
3.Формула соединения  содержит 82% углерода и 18% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C3H8   г) C6H10
4.Формула соединения  содержит 88% углерода и 12% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) C2H4
5.Формула соединения  содержит 75% углерода и 25% водорода:
а) C3H6   б) C8H14   в) C3H6   г) C4H10
6.Формула соединения  содержит 86% углерода и 14% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H8   г) C4H10
7.Формула соединения  содержит 88% углерода и 12% водорода:
а) C5H8   б) C8H14   в) C4H10   г) C2H6
8.Формула соединения  содержит 87% углерода и 13% водорода:
а) C2H6   б) C6H10   в) C4H10   г) C8H14
9.Формула соединения  содержит 87,5% углерода и 12,5% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C7H12   г) C4H10
10.Формула соединения  содержит 84% углерода и 16% водорода:
а) C2H6   б) C8H18   в) C4H10   г) C8H14
11.Формула соединения  содержит 86% углерода и 14% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) C8H16 12.Формула соединения  содержит 87% углерода и 13% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) CH4

file_name: систематика орг соединений.doc

title: органика 10 класс справочник


file_name: систематика орг соединений.doc

description:
общая формула
название
отличительный
признак,
строение УВ
вид гибридизации
характеристика
химической связи
изомеры для n=5,
названия
Химические
свойства
Алканы
CnH2n+2
ан
−
SP3
<109028'
0,154нм
По углеводородному скелету
 СО→
1.Горят
CH4 +2О2
2. вступают в реакцию
замещения
2 +2Н2О
3.Реакции дегидрирования:
2СН4  1500?°С' Н—С=С—Н + ЗН2
4. В присутствии
катализаторов окисляются
  → С+2Н2
5. разложения  СН4
6. начиная с бутана изомеризуются
СН3 — СН2—СН2 — СН3
СН2—СН—СН3,

               СН3

  →
│
предельные
непредельные
Циклоалканы  Алкены
этиленовые
CnH2n
ен
Диеновые
CnH2n2
диен
CnH2n
цикло
Замкнутая цепь
SP3
154нм
По углеводородному
скелету
межклассовая изомерия
( с алкенами)
Н2С

горят     горя
+О2
СН2
Н2С
СН2
 → СО2+Н2О
Вступают в
реакцию
присоединения
С4Н8+Н2→
С4Н10
С4Н8+Br2→С4Н8B
r2
=
= =
SP2
<1200
134нм
1.Изомерия по
углеводородному скелету.
2. По положению кратной
связи.
3. Межклассовая изомерия
 ( с циклоалканами)
3. Пространственная изомерия
( цис и транс изомеры)
1. горение,
С2Н4 + 3О2 2СО→
2. присоединения:
а) Н2
СН2=СН2 +  Н2
б) галогенами(

СН2=СН2 +  Br2
СН2 Br –СН2 Br
в) галогеноводородами
СН2=СН2+HBr  СН→ 3СН2Br
г) водой
СН2=СН2+H2O→СН3СН2OH
                                  этанол
3. полимеризации
  → СН3–СН3
 Br2, С
  →
2 +2Н2О
 l2,   I2)
 п  О4
 → CH2–
4. окисление с КМ

СН2=СН2 + [O] + H2O
CH2 ( этиленгликоль)
  l        l
OH   OH
5.Реакция дегидрирования:
СН2=СН2
 → СН СН+Н
≡
2
SP2
<1200
134нм
1.Изомерия по углеводородному
скелету.
2. По положению кратной  связи.
3. Межклассовая изомерия
 ( с алкинами)
2+6Н2О
Горят
2С4Н6+11О2 8СО→
2. присоединения:
а) Н2
 CH2=CHCH=CH2+H2→
CH3–СH =CH–CH3
 CH3–СH =CH–CH3+H2→
CH3–СH2 −CH2–CH3
б) галогенами

    Br2,  С   l2, I2)
 →
CH2=CHCH=CH2+Br2
CH2Br–СH =CH–CH2Br
CH2Br–СH =CH–CH2Br+Вr2


→CH2Br–СHBr−CHBrCH2Br
в)галогеноводородами
 CH2=CH−CH=CH2+HBr→
CH2Br–СH =CH–CH3
 CH2Br–СH =CH–CH3
+HBr→
CH2Br–СH BrCH2CH3
г) водой
3. полимеризации
nCH2=CH−CH=CH2→
(−CH2–СH =CH–CH2−)n
Ароматические
бензол
CnH2n6
БЕНЗОЛ
SP2
<1200
140нм
1.Изомерия по
углеводородному скелету.
Ароматические
углеводороды Бензол
1. горение
2С6Н6 + 15О2→12СО2 + 6Н2О
2. присоединения:
а) Н2
С6Н6+3H2→ С6Н12
б) галогенами
С6Н6+3Cl2→ С6Н6Cl6
3. замещения :
а) галогенами,
С6Н6+Br2→ С6Н5Br
б) азотной кислотой
С6Н6+HNO3 →
С6Н5NO2+H2O
4.
 окисление с КМ

( для толуола )
С6Н5CH3+H2O+ КМпО4→
С6Н5COOH + 8MnO2+
KOH
 п  О4
Алкины
ацетиленовые
CnH2n2
Ин
≡
SP
<1800
120 нм
1.Изомерия по
углеводородному скелету.
2. По положению кратной
связи.
3. Межклассовая изомерия
 ( с диеновыми)
2 +2Н2О;
 H→ 2C=CH2
 H→ 3CCH3
Алкины
1. горение,
 2С2Н2+5O2 4СO→
2. присоединения:
а) Н2
HCCH+H2
H2C=CH2+H2
б  )   галогенами
→
HCCH+Br2  HCBr=CHBr
HCBr=CHBr +Br2
HCBr2CBr2H
в)галогеноводородами
HCCH+HBr H→ 2C=CHBr
H2C=CHBr +HBr
г) водой Ацетилен образует
альдегид, его гомологи –
кетоны (реакция М.Г.
Кучерова):
 →
 H→ 3C−CBr2
3. полимеризации
3НCCH →С6H6
НCCH  + НCCH →
Н2C=CHCCH
4. окисление с КМ

3C2H2+8KMnO4+4H2O→8KOH
+3HOOCCOOH + 8MnO2
 п  О4

description:
предельные
непредельные
Алканы
Циклоалканы  Алкены
Диеновые
Получение
В промышленности алканы выделяют из
продуктов переработки нефти и попутных
нефтяных газов
В лаборатории:
а) метан получают при нагревании
прокаленного ацетата натрия с твер
дым гидроксидом натрия
СН3СООNa+NaОН СН→ 4 +↑ Na2СО3
б) этан и другие алканы с более
длинной углеродной цепью получают
взаимодействием
галогенопроизводных алканов с
активными металлами
2СН3СН2Cl+2Na  → C4H10+2NaCI
 → СН2=СН2 +Н2
этиленовые
Из алканов:
С2Н6
Из спиртов:
С2Н5ОН →СН2=СН2 +Н2О
Из галогенопроизводных
алканов:
СН2Br−СН2Br+Zn  → CH2=CH2
+ZnBr2

Дегидрированием и дегидратацией
этилового спирта при пропускании паров
спирта
      450ºС;ZnO,Al2O3
2CH3CH2OH →CH2=CHCH=CH2+H2
+2H2O                                             kat, t
 →
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3
CH2 = C(CH3) – CH = CH2+ 2H2
Алкины
ацетиленовые
 2СН4С2Н2 + 3Н2
СаС2+2Н2О→Са(ОН)2+С2Н2
Ароматические
бензол
С6Н14→С6Н6 + Н2
С6Н12→С6Н6 +3Н2
3С2Н2→С6Н6
Одноатомные
Многоатомные
Фенолы
Спирты
Альдегиды

Карбоновые кислоты

общая формула
название
изомеры
CnH2n+1ОН
ROH
ол
По углеводородному скелету
межклассовая  изомерия
простые эфиры
CH2−CH2
OH      OH
Этиленгликоль
глицерин
По углеводородному
скелету
По положению
функциональной группы
C6H5ОН
Фенол
По углеводородному скелету
аль
овая
По углеводородному скелету
изомерия углеродного скелета,
начиная с С4
По углеводородному скелету
межклассовая  изомерия
( эфиры)
эфиры
RCOOR1
По углеводородному
скелету
межклассовая
изомерия
(кислоты)
межклассовая изомерия с
кетонами, начиная с С3
межклассовая изомерия с
непредельными спиртами и
простыми эфирами (с С3

description:
Спирты
Альдегиды

Карбоновые кислоты

эфиры
Химические
свойства
 с галогеноводородами
Горят
С2Н5ОН + 3O2
 2СO→
2 + 3Н2О
со щелочными металлами С2Н5ОН
+Na→С2Н5ОNa +Н2
с карбоновыми кислотами
 С2Н5ОН + СН3СООН→Н2О+ СН3СООС2Н5
 Спирты реагируют друг с другом с
образованием простых эфиров
С2Н5ОН + С2Н5ОН  С→
Р. Дегидратации С2Н5ОН  С→ 2Н4 + Н2О
С2Н5ОН + CuO→Cu + СН3СОН + Н2О
– ОН  СН→
– ОН  СН→
О+ НО+ Н
 +2Н +2Н
=СН – СН=СН
–СН–СН
2СН2СН
=СН – СН=СН
22
22
22
22
33
22
2Н 5О С2Н5 + Н2О
│

│

с гидроксидом меди  кач. реакция
CH2−CH2+Cu(OH)2 CH→ 2−CH2+2H2
O
│
│
│

OH      OH                OCuO
 2C2H4(OH)2+5O2 4→ СO2+6Н2О +Q
CH2−CH2+2Na CH→ 2−CH2+H2
│
│
│

OH      OH           ONa   ONa
CH2−CH2+HCl CH→ 2−CH2 +2H2O
│
│

OH     OH             Cl      Cl
CH2−CH2+ 2CH3COOH→
CH2−CH2 +2H2O
│
│

O      O
│
│

C=O  C=O
│
│

CH3   CH3
│
│

Получение
С2H4+ KMnO4+H2O→ C2H4(OH)2+
KOH + MnO2
CH2−CH2+NaOH CH→ 2−CH2+2HCl
│
│
│

Cl      Cl                OH   OH
│

1. Гидротация алкенов:
СН2 = СН2 +НОН  СН→ 3 – СН2ОН
2. В лаборатории из галогеналканов:
 → CH3OH+ NaCl
CH3Cl+NaOH
3. Гидролиз сложных эфиров.
Н2О+ СН3СООС2Н5→ С2Н5ОН
+ СН3СООН
4. из синтез газа
СО + 2Н2  СН3ОН
5.крахмалС6Н12О6(глюкоза)
2С2Н5ОН + 2СО2
с водородом
 +Ag2O RCOOH+2Ag
→
 +Cu(OH)2
 Cu→ 2O+ H2O
+RCOOH
С
Н
5
2
C2H2+ Н
2
ОН +CuO→Cu+СН
СОН
 СН→
О
3
СОН+ Н
2
3
О

description:
Вариант
1
3
Найдите формулу вева
водорода в котором
составляет 15,79%.
D воздуху равна 3,93.
4
При сжигании углеводорода
массой 29 г образовалось 88 г
оксида углерода ( и 45 г воды.
D по воздуху равна 2.
5
Найдите молекулярную
формулу алкина СnH2n2 масса
которого 5,4 г
прореагировала с Br2 объемом
4.48л. полностью

description:
2
Найдите молекулярную
формулу углеводорода,
массовая доля углерода в
котором составляет 81,8%. D
по азоту равна 1,57.
При сжигании углеводорода
объемом 2,24 л получили 13,2
г оксида углерода  и 7,2 г
воды. D водороду равна 22.
Найдите молекулярную
формулу алкина СnH2n2 масса
которого  4 г прореагировала
с Н2 объемом 4.48л.
полностью
1
СН2=ССН2СНСНСН=С –СН3

        СН3       СН3   С3Н7     С2 Н5
│

│
│

│
2
СН2=ССН2СНСН2С=СН –С2Н5
│              │

        СН3        С2Н5     С2Н5

│
1.Формула соединения  содержит 75% углерода и 25% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) CH4
2.Формула соединения  содержит 80% углерода и 20% водорода:
а) C2H6   б) C3H8   в) C4H10   г) CH4
3.Формула соединения  содержит 82% углерода и 18% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C3H8   г) C6H10
4.Формула соединения  содержит 88% углерода и 12% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) C2H4
5.Формула соединения  содержит 75% углерода и 25% водорода:
а) C3H6   б) C8H14   в) C3H6   г) C4H10
6.Формула соединения  содержит 86% углерода и 14% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H8   г) C4H10
7.Формула соединения  содержит 88% углерода и 12% водорода:
а) C5H8   б) C8H14   в) C4H10   г) C2H6
8.Формула соединения  содержит 87% углерода и 13% водорода:
а) C2H6   б) C6H10   в) C4H10   г) C8H14
9.Формула соединения  содержит 87,5% углерода и 12,5% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C7H12   г) C4H10
10.Формула соединения  содержит 84% углерода и 16% водорода:
а) C2H6   б) C8H18   в) C4H10   г) C8H14
11.Формула соединения  содержит 86% углерода и 14% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) C8H16

description:
12.Формула соединения  содержит 87% углерода и 13% водорода:
а) C2H6   б) C8H14   в) C4H10   г) CH4

title: органика 10 класс справочник