extracted_text:
Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Рассмотрено
Школьным методическим советом учителей русского языка и литературы
Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Средняя общеобразовательная школа №4»
Протокол от «23» февраля 2019 г. №6
Руководитель ШМО _________________________/Брюханова Д.Ю./
Демонстрационный вариант
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2019 году промежуточной аттестации
по русскому языку в 7 классе
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Демонстрационный вариант
контрольных измерительных материалов
для проведения в 2019 году промежуточной аттестации
по русскому языку в 7 классе
Пояснения к демонстрационному варианту
Назначение   демонстрационного   варианта   заключается   в   том,   чтобы   дать   возможность
любому участнику экзамена по русскому языку в 7 классе и широкой общественности составить
представление о структуре и содержании будущих вариантов экзаменационной работы, о форме
предъявления материала и уровне сложности заданий. Критерии оценивания экзаменационной
работы позволят составить представление о требованиях к полноте и правильности ответов.
Эти  сведения   дают  возможность  учащимся  выработать   стратегию  подготовки  к сдаче
промежуточной аттестации по русскому языку.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Проверочная работа по РУССКОМУ ЯЗЫКУ

7 класс

Образец

Пояснение к образцу проверочной работы

На выполнение проверочной работы по русскому языку даётся 90 минут. Работа включает в
себя 20 заданий.
Ответ запишите в поле ответа в тексте работы.
При   выполнении   работы   не   разрешается   пользоваться   учебником,   рабочими   тетрадями,
справочниками   по   грамматике,   орфографическими   словарями,   иными   справочными
материалами.
Советуем   выполнять   задания   в   том   порядке,   в   котором   они   даны.   Для   экономии   времени
пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если
после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным
заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий.

Желаем успеха!
1. Перепишите текст, раскрывая скобки, вставляя, где это необходимо, пропущенные буквы и
знаки препинания.
Текст
Есть на наших пр..сторах бл..годатный пояс земли называ..мый средней п..лосой.  Она хороша
умере(н,нн)ост..ю всего т..пла влаги со..нца. Чайковский Левитан Паустовский Пришвин были
с..рдечно пр..вяза(н,нн)ы к (не)броской но п..этичной пр..род.. Средней Росси.. . Средн..я п..лоса
это густые леса ра(з/с)пол..га..щиеся в северн..й её части и лес..степь к югу. Это пашни между
лесами. Это луга д..лины б..льших и маленьких реч..к синие блю(д/т)ца озёр. М..стами р..внина
сле(г/х)ка(2) холмит..ся.
Есть в этом обжитом кра.. заповедн..ки связа(н,нн)ые(3) с духовной жизн..ю людей. Они хр..нят
память о пр..бывани.. здесь в..ликих сынов Росси.. .(4) Не счесть талантов взр..щё(н,нн)ых в этих
краях!  Бывая  на  родин..  писателей  художников  к..мп..зиторов    вид..ш..:   всё   самое  в..ликое
п..талось обыкнове(н,нн)ыми жизне(н,нн)ыми соками родной земли.

(По В. Пескову)

2. Выполните обозначенные цифрами в тексте языковые разборы:

(2) – морфемный и словообразовательный разборы слова;
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс

(3) – морфологический разбор слова;
(4) – синтаксический разбор предложения.

3.   Выпишите,   раскрывая   скобки,   вставляя   пропущенные   буквы,   предложения,   в   которых
выделенные слова являются предлогами.
(В)течени.. получаса лил дождь.
Режиссёр заинтересован (в)продолжени.. сериала.
Мы поехали (на)встречу с друзьями.
(Не)смотря на нездоровье, он работал.

1)
2)
3)
4)

Ответ. __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс

4. Выпишите, раскрывая скобки, предложения, в которых выделенные слова являются союзами.

1)
2)
3)
4)

Ответ. __________________________________________________________________________
Мал, за(то) удал.
Что(бы) нам придумать?
Ты то(же) готовишься к конкурсу?
Всё осталось так(же), как прежде.
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

5. Поставьте знак ударения в следующих словах.
     Взята, надолго, понявший, эксперт.
6.   Найдите   и   исправьте   грамматическую(ие)   ошибку(и)   в   предложении(ях).   Запишите
исправленный(ые) вариант(ы) предложения(ий).

Возвращаясь с тренировки, у меня болели ноги.
По прибытию в лагерь мы разместились в новом корпусе.
Аккуратно подстриженные кусты украшали аллею.
Мы, затаив дыхание, слушали пение соловья.
1)
2)
3)
4)

Ответ. __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

7.   Выпишите   предложение,   в   котором   нужно   поставить   одну   запятую.   (Знаки   препинания
внутри предложений не расставлены.) Напишите, на каком основании Вы сделали свой выбор.

1)
2)
3)
4)

Ответ. __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________

Возвращаясь из Петровского мы сбились с дороги долго плутали в лесных оврагах.
В книжных шкафах размещённых вдоль стен есть прижизненные издания поэта.
В кабинет можно пройти через гостиную обставленную старинной мебелью.
Убегающая в глубь парка дорожка ещё помнит лёгкую поступь молодого поэта.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
8. Выпишите предложение, в котором необходимо поставить две запятые. (Знаки препинания
внутри предложений не расставлены.) Напишите, на каком основании Вы сделали свой выбор.

1)
2)
3)
4)
Родник весело зазвенел вырвавшись из тёмных глубин земли.
Запел хрустальную песенку родник обрадованный человеческой заботой.
Выпив родниковой воды усталые путники сели на мягкий ковёр травы.
Друзья вы делаете доброе дело помогая обустроить место вокруг родника.
Ответ. __________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
9.   В каком слове на месте пропуска пишется буква Ю?
1) люб…щий, смотр…щий, леж…щий
2) кле…щий, бег…щий, щебеч…щий
3) вид…щий, плещ…щийся, терп…щий
4) бор…щийся, расстила…щийся, дремл…щий
Ответ. __________________________________________________________________________
10.  В каком ряду во всех словах пишется НН?
1) моче…ое яблоко, уроки не выуче…ы
2) нескоше…ая трава, медле…ый ход
3) незва…ые гости, льня…ое полотенце
4) стекля…ая посуда, были разочарова…ы
Ответ. __________________________________________________________________________
11. В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых пишется НН?
Запряжё(1)ые кони беше(2)о храпели и били о мостовую кова(3)ыми копытами; их пышные
гривы были украше(4)ы яркими лентами, вплете(5)ыми накануне конюхом Архипом.
1) 1,5; 2) 3,5; 3) 1,3,5; 4) 2,4
Ответ. __________________________________________________________________________

12.   В каком ряду НЕ пишется слитно?
1) (не)проглядная вьюга, (не)законченная работа
2) (не)видящий никого, (не)шерстяной
3) (не)большой дом, но удобный; (не)легче,
4) (не)чувствуя, (не)увидел
Ответ.
13. Укажите строку, в которой все наречия пишутся через дефис.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
1) (по)дружески, (в)миг, (в)низу
2) (в)слепую, (в)ничью, (в)третьих
3) (по)зимнему холодно, (волей)неволей, точь(в)точь
4) (в)пятых, (бок) о (бок), видимо(невидимо)
Ответ. __________________________________________________________________________
14. Какое слово пишется через дефис?
1) (железно)дорожный
2) (все)таки
3) (пол)часа
4) (ис)подтишка
Ответ. __________________________________________________________________________
15. Найдите строку, в которой на месте пропуска во всех словах пишется буква А
1) предл…гать, р…стет, ук…ризна
2) пол…гать, оч…ровательный, р…скошный
3) сокр…щать, ср…стание, нас…ждать
4) насл…ждение, вопл…щение, об…ятельный
Ответ. __________________________________________________________________________
16. В каком ряду во всех словах пропущена одна и та же буква?
1) не…говорчивый, бе…мятежный, ни…ходящий
2) пере…давать, и…подтишка, чере…чур
3) пр…землиться, пр…вышать, пр…ём
4) бе…церемонный, во…пылал, в…рыхлить
Ответ. __________________________________________________________________________
17. Укажите строку, где есть числительное.
1) тройка за ответ, мятая трехрублевка
2) Семипалатинск, магазин «Седьмой континент»
3) новая «девятка», школадевятилетка
4) двойная польза, пара серег
Ответ. __________________________________________________________________________
18. Где допущена ошибка в употреблении наречия?
1) Говори немного медленнее.
2) Пиши более разборчивее.
3) Ты отвечал лучше всех.
4) Я стал писать аккуратнее.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Ответ. __________________________________________________________________________
19. В каких словах пишется буква А?
1) изредк…
2) докрасн…
3) слев…
4) изнеженн…
Ответ. __________________________________________________________________________
20. Объясните значение пословицы Не на пользу читать, коли вершки хватать, запишите
Ваше объяснение.

Ответ.  Данная пословица означает:

Система оценивания проверочной работы по русскому языку

Перепишите текст 1, раскрывая скобки, вставляя, где это необходимо, пропущенные буквы и
знаки препинания.
Текст 1
Есть на наших пр..сторах бл..годатный пояс земли называ..мый средней п..лосой.  Она хороша
умере(н,нн)ост..ю всего т..пла влаги со..нца. Чайковский Левитан Паустовский Пришвин были
с..рдечно пр..вяза(н,нн)ы к (не)броской но п..этичной пр..род.. Средней Росси.. . Средн..я п..лоса
это густые леса ра(з/с)пол..га..щиеся в северн..й её части и лес..степь к югу. Это пашни между
лесами. Это луга д..лины б..льших и маленьких реч..к синие блю(д/т)ца озёр. М..стами р..внина
сле(г/х)ка(2) холмит..ся.
Есть в этом обжитом кра.. заповедн..ки связа(н,нн)ые(3) с духовной жизн..ю людей. Они хр..нят
память о пр..бывани.. здесь в..ликих сынов Росси.. .(4) Не счесть талантов взр..щё(н,нн)ых в этих
краях!  Бывая  на  родин..  писателей  художников  к..мп..зиторов    вид..ш..:   всё   самое  в..ликое
п..талось обыкнове(н,нн)ыми жизне(н,нн)ыми соками родной земли.
(По В. Пескову)

№
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс

К1

К2

Текст 1
Есть на наших просторах благодатный пояс земли, называемый средней
полосой. Она хороша умеренностью всего: тепла, влаги, солнца.
Чайковский, Левитан, Паустовский, Пришвин были сердечно привязаны к
неброской, но поэтичной природе Средней России. Средняя полоса – это
густые леса, располагающиеся в северной её части, и лесостепь к югу. Это
пашни между лесами. Это луга, долины больших и маленьких речек, синие
блюдца озёр. Местами равнина слегка(2) холмится.
Есть в этом обжитом крае заповедники, связанные(3) с духовной жизнью
людей.  Они хранят память о пребывании здесь великих сынов России.(4)
Не счесть талантов, взращённых в этих краях! Бывая на родине писателей,
художников, композиторов, видишь: всё самое великое питалось
обыкновенными жизненными соками родной земли.

Соблюдение орфографических норм
Орфографических ошибок нет (или допущена одна негрубая ошибка).
При оценивании выполнения задания по критерию К1
учитываются только ошибки, сделанные при вставке пропущенных
букв, раскрытии скобок, восстановлении слитного, раздельного и
дефисного написания слов
Допущено не более двух ошибок
Допущено три–четыре ошибки
Допущено пять ошибок
Допущено более пяти ошибок
Соблюдение пунктуационных норм
Пунктуационных ошибок нет
Допущена одна ошибка
Допущено две ошибки
Допущено более двух ошибок
К3  Правильность списывания текста
Текст переписан безошибочно (нет пропущенных и лишних слов, нет слов с
изменённым графическим обликом).
ИЛИ Допущено не более трёх описок и ошибок следующего характера: 1)
изменён графический облик слова (допущены перестановка, замена или
пропуск буквы, не приводящие к орфографической или грамматической
ошибке);
2) в переписанном тексте пропущено одно из слов текста либо есть одно
лишнее слово
Допущено четыре–семь описок и ошибок следующего характера:
1)
или пропуск буквы, не приводящие к орфографической или
грамматической ошибке);
2)
одно лишнее слово
изменён графический облик слова (допущены перестановка, замена
в переписанном тексте пропущено одно из слов текста либо есть

4
3
2
1
0

3
2
1
0

2
1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс

изменён графический облик слова (допущены перестановка, замена
Допущено более семи описок и ошибок следующего характера:
1)
или пропуск буквы, не приводящие к орфографической или
грамматической ошибке);
2)
одно лишнее слово
в переписанном тексте пропущено одно из слов текста либо есть
0
Максимальный балл
9

Выполните обозначенные цифрами в тексте 1 языковые разборы:

(2) –   морфемный   и   словообразовательный
разборы слова;
(3) – морфологический разбор слова; (4) –
синтаксический разбор предложения.

Морфемный и словообразовательный разборы слова

слегка(2)

слегка

слегка

Морфологический разбор слова
 ← лёгкий (приставочносуффиксальный способ)

связанные(3)
1. Заповедники (какие?)  связанные – причастие, н. ф. – связанный; от глаг. связать. 2.
Пост. – страдат., прош. вр., сов. в.; непост. – в полной форме, мн. ч.
3. В предложении является определением.

Синтаксический разбор предложения

им.  п.,
Они хранят память о пребывании здесь великих сынов России.(4)
Предложение повествовательное, невосклицательное, простое, распространённое.
Грамматическая   основа:  они  (подлежащее,   выражено   местоимением)  хранят  (сказуемое,
выражено глаголом).
Второстепенные   члены   предложения:  (хранят)   память  –   дополнение,   выражено   именем
существительным; (память) о пребывании – дополнение, выражено именем существительным с
предлогом   (возможно:   определение);  (о   пребывании)  здесь  –   обстоятельство,   выражено
наречием;  (о пребывании) сынов  – дополнение, выражено именем существительным;  (сынов)
великих  –   определение,   выражено   именем   прилагательным;  (сынов)   России  –   дополнение,
выражено именем существительным (возможно: определение).

Указания по оцениванию
К1  Выполнение морфемного разбора
Баллы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс

Разбор выполнен верно
При разборе допущена одна ошибка
При разборе допущено две ошибки
При разборе допущено более двух ошибок
К2  Выполнение словообразовательного разбора

Разбор выполнен верно
При разборе допущена одна ошибка
При разборе допущено две ошибки
При разборе допущено более двух ошибок
К3  Выполнение морфологического разбора

Разбор выполнен верно
При разборе допущена одна ошибка
При разборе допущено более двух ошибок
К4  Выполнение синтаксического разбора предложения

Разбор выполнен верно
При разборе допущена одна ошибка
При разборе допущено две ошибки
При разборе допущено более двух ошибок
Максимальный балл
3
2
1
0

3
2
1
0

3
2
0

3
2
1
0
12

3.Выпишите,   раскрывая   скобки,   вставляя   пропущенные   буквы,   предложения,   в   которых
выделенные слова являются предлогами.

1)
2)
3)
4)

(В)течени.. получаса лил дождь.
Режиссёр заинтересован (в)продолжени.. сериала.
Мы поехали (на)встречу с друзьями.
(Не)смотря на нездоровье, он работал.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
распознавание предложений с предлогом: В течение получаса лил дождь.
правильное написание предлогов: в течение, несмотря на
Правильный ответ должен содержать следующие элементы:
1)
Несмотря на нездоровье, он работал;
2)
Распознавание предложений
Правильно определены и выписаны только два предложения
Правильно определено и выписано только одно из двух предложений.
ИЛИ Наряду с правильными выписаны другие предложения. ИЛИ
Оба предложения не выписаны
Правильное написание предлогов
В написании предлогов орфографических ошибок нет

1
0

1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
В написании предлогов допущена одна ошибка или более
Максимальный балл
0
2

4. Выпишите, раскрывая скобки, предложения, в которых выделенные слова являются союзами.

1)
2)
3)
4)

Мал, за(то) удал.
Что(бы) нам придумать?
Ты то(же) готовишься к конкурсу?
Всё осталось так(же), как прежде.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы
распознавание предложений с союзом: Мал, зато удал. Ты тоже
правильное написание союзов: зато, тоже
Правильный ответ должен содержать следующие элементы:
1)
готовишься к конкурсу?;
2)
Распознавание предложений
Правильно определены и выписаны только два предложения
Правильно определено и выписано только одно из двух предложений.
ИЛИ Наряду с правильными выписаны другие предложения.
ИЛИ Оба предложения не выписаны
Правильное написание союзов
В написании союзов орфографических ошибок нет
В написании союзов допущена одна ошибка или более
Максимальный балл
5. Поставьте знак ударения в следующих словах.
Взята, надолго, понявший, эксперт.

яа
еа
аа
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
оа
Взят , над лго, пон вший, эксп рт
Верно поставлено ударение во всех словах
Верно поставлено ударение только в трёх словах
Верно поставлено ударение только в одномдвух словах.
ИЛИ Ударение во всех словах поставлено неверно / не поставлено

Максимальный балл

1
0

1
0
2
Баллы

2
1
0
2
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
6.   Найдите   и   исправьте   грамматическую(ие)   ошибку(и)   в   предложении(ях).   Запишите
исправленный(ые) вариант(ы) предложения(ий).

1)
2)
3)
4)

Возвращаясь с тренировки, у меня болели ноги.
По прибытию в лагерь мы разместились в новом корпусе.
Аккуратно подстриженные кусты украшали аллею.
Мы, затаив дыхание, слушали пение соловья.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Когда я возвращался с тренировки, у меня болели ноги. По прибытии в лагерь
мы разместились в новом корпусе.
ИЛИ Возвращаясь с тренировки, я испытывал боль в ногах. По прибытии в
лагерь мы разместились в новом корпусе
Баллы

Верно выписаны и исправлены два предложения
Верно выписаны два предложения, верно исправлено одно предложение. ИЛИ
Верно выписано и исправлено одно предложение
Дан неверный ответ.
ИЛИ Выписаны, но не исправлены ошибочные варианты предложений
Максимальный балл
2
1
0
2

7.   Выпишите   предложение,   в   котором   нужно   поставить   одну   запятую.   (Знаки   препинания
внутри предложений не расставлены.) Напишите, на каком основании Вы сделали свой выбор.
1)
2)
3)
4)

Возвращаясь из Петровского мы сбились с дороги долго плутали в лесных оврагах.
В книжных шкафах размещённых вдоль стен есть прижизненные издания поэта.
В кабинет можно пройти через гостиную обставленную старинной мебелью.
Убегающая в глубь парка дорожка ещё помнит лёгкую поступь молодого поэта.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
Баллы

1
0
 ˟
распознавание предложения и места постановки запятой: В кабинет можно
обоснование выбора предложения, например: причастный оборот находится
Правильный ответ должен содержать следующие элементы:
1)
пройти через гостиную, обставленную старинной мебелью;
2)
после определяемого слова и завершает предложение.

ИЛИ [сущ., |п.о.|].
Обоснование выбора предложения может быть сформулировано иначе
Распознавание предложения и места постановки запятой
Правильно определено предложение и место постановки запятой
Правильно определено предложение, но место постановки запятой определено
неверно.
ИЛИ Ответ неправильный
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Обоснование выбора предложения
Верно обоснован выбор предложения
Ответ неправильный

1
0
2
Максимальный балл

8. Выпишите предложение, в котором необходимо поставить две запятые. (Знаки препинания
внутри предложений не расставлены.) Напишите, на каком основании Вы сделали свой выбор.
1)
2)
3)
4)

Родник весело зазвенел вырвавшись из тёмных глубин земли.
Запел хрустальную песенку родник обрадованный человеческой заботой.
Выпив родниковой воды усталые путники сели на мягкий ковёр травы.
Друзья вы делаете доброе дело помогая обустроить место вокруг родника.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
распознавание предложения и мест расстановки запятых: Друзья, вы
обоснование выбора предложения, называние пунктуационных отрезков,
Правильный ответ должен содержать следующие элементы:
1)
делаете доброе дело, помогая обустроить место вокруг родника;
2)
например: это предложение с обращением и деепричастным оборотом.
ИЛИ Обращение стоит в начале предложения, деепричастный оборот завершает
предложение.
Обоснование выбора предложения может быть сформулировано иначе
Распознавание предложения и мест расстановки запятых
Правильно определено предложение и расставлены знаки препинания
Правильно определено предложение, при расстановке знаков препинания допущена
одна ошибка
Правильно определено предложение, при расстановке знаков препинания
допущено две ошибки или более. ИЛИ Ответ неправильный
Обоснование выбора предложения, называние пунктуационных отрезков
Верно обоснован выбор предложения: названы два пунктуационных отрезка
Верно назван только один из пунктуационных отрезков. ИЛИ
Ответ неправильный
Максимальный балл

 919 Орфография
Задания 919
Баллы

2
1
0

1
0
3
Критерии оценивания выполнения задания
Правописание гласных в суффиксах действительных причастий
настоящего времени.
Правописание НН и Н в прилагательных и причастиях
1
1
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Правописание НЕ с различными частями речи
Правописание дефиса в разных частях речи
Правописание чередующихся гласных в корне слова
Правописание букв З и С в приставках
Определение числительных среди других частей речи
Правописание наречий в сравнительной и превосходной степени
Правописание букв ОА на конце наречий
Максимальный балл
1
1
1
1
1
1
1
9
20. Объясните значение пословицы  Не на пользу читать, коли вершки хватать, запишите
Ваше объяснение.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию  (допускаются иные
Баллы
формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Данная пословица означает: чтение не пойдёт на пользу, если оно будет
поверхностным, если читатель не будет стремиться к осмыслению
прочитанного.
Могут быть представлены другие формулировки объяснения значения пословицы
Объяснение значения пословицы
Верно объяснено значение пословицы
В целом верно объяснено значение пословицы‚ но в объяснении есть неточность
Неверно объяснено значение пословицы.
ИЛИ Объяснение значения пословицы не дано
Максимальный балл

2
1
0
2

Система оценивания выполнения всей работы
                                           Максимальный балл за выполнение работы − 47.
 Рекомендации по переводу первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной шкале
Первичные баллы

«2»
0–21
«3»
22–31
«4»
32–41
«5»
42–47
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019 Промежуточная аттестация, 2019                                                                     Русский язык, 7 класс
Муниципальное бюджетное общеобразовательное Учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4»
г. ХантыМансийск, 2019

file_name: Демо  7 класс.doc

intro: Контрольные измерительные материалы для проведения в 2019 году промежуточной аттестации по русскому языку в 7 классе.  Представлен демонстрационный вариант,  цель дать возможность любому участнику экзамена по русскому языку в 7 классе и широкой составить представление о структуре и содержании вариантов экзаменационной работы, о форме предъявления материала и уровне сложности заданий. Критерии оценивания экзаменационной работы позволяют составить представление о требованиях к полноте и правильности ответов. На выполнение проверочной работы по русскому языку даётся 90 минут. Работа включает в себя 20 заданий. Эти сведения дают возможность учащимся выработать стратегию подготовки к сдаче промежуточной аттестации по русскому языку. К контрольным измерительным материалам разработаны спецификация, кодификатор, система оценивания  и таблица ответов.

title: Итоговая контрольная работа по русскому языку в 7 классе


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Переходные элементы. Амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  амфотерность оксидов и гидроксидов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных
оксидов и гидроксидов.
Ц е л ь :  сформировать   представление   учащихся   о   переходных   элементах,
амфотерных соединениях; научить их записывать уравнения реакций с участием
амфотерных оксидов и гидроксидов, доказывать амфотерность вещества.
О б о р у д о в а н и е : цинк (гранулы или пластинка), растворы хлорида цинка,
  демонстрационные   пробирки;
гидроксида   натрия,
дополнительно: образец хрома, раствор хлорида хрома (III), оксид хрома (III).
  соляной   кислоты,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и   два   человека   –   упр.   7,   8.  Ф р о н т а л ь н о :   с   чем   реагируют
кислоты,   щёлочи,   соли,   основные   оксиды,   кислотные   оксиды?   Как   доказать
кислотный   характер   оксида,   гидроксида?   Как   доказать   основный   характер
оксида, гидроксида? Как изменяется характер оксидов и гидроксидов в периоде,
в группе?
II. Объяснение нового материала.
Перед   вами   простое   вещество   цинк.   Металл   это   или   неметалл?   Почему?
Давайте проверим наше предположение. Для этого получим гидроксид цинка.
Как   получить   нерастворимый   гидроксид?   По   каплям   прильём   к   раствору
хлорида цинка гидроксид натрия. Выпал осадок, запишем уравнение реакции:
ZnCl2 + 2NaOH
Разделим  Zn(OH)2  пополам;   к   одной   части   прильём   соляную   кислоту.
 → Zn(OH)2↓+ 2NaCl
Гидроксид растворился.
Запишем уравнение реакции:
 → ZnCl2+2H2О
Zn(OH)2+2HCI
Гидроксид цинка реагирует с кислотой, проявляет основные свойства. Проверим,   не   будет   ли   гидроксид   цинка   растворяться   в   щёлочи.
Растворяется. Значит, Zn(OH)2 можно записать в виде кислоты:
.
Тогда
      цинкат
       натрия
  и   основными   свойствами,
Zn(OH)2  реагирует   со   щёлочью,   проявляет   кислотные   свойства.   Вещества,
обладающие   и   кислотными,
  называются
амфотерными, а элементы, образующие такие вещества, –  переходными. На
форзаце   учебника   эти   элементы   обозначены   зеленым   цветом.   У   некоторых
элементов   с   переменной   степенью   окисления   существует   несколько   рядов
соединений:   основные  (в  низшей   степени   окисления),  амфотерные  (в  средней
степени окисления), кислотные (в высшей степени окисления). Например, хром.
Рассмотрите   схему   на   с.   10   учебника.   Эксперимент:   из   хлорида   хрома   (III)
получим   гидроксид   хрома   (III)   и   проведем   реакции   с   соляной   кислотой   и
гидроксидом натрия. Запишите уравнения реакций:
Домашнее задание: § 2, упр. 2, 3.

file_name: Переходные элементы.docx

intro: Подготовка учителя к уроку является кропотливой и непростой работой. Значительно облегчает этот процесс, если в арсенале педагога есть план или логико-структурная схема, отражающая ход занятия или это может быть небольшой кейс – помощник. В своей практике я достаточно часто использую краткие планы занятий. В данной методической разработке предлагаю план конкретного урока химии. План может быть интерпретирован любым педагогом под свои потребности. План опирается на учебник химии по УМК О.С. Габриеляна.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Периодический закон
и периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеристика химического элемента
по его положению в периодической системе.
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   периодический   закон   и   Периодическая
система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Группы   и   периоды
периодической системы. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек
первых 20 элементов периодической системы.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
З н а т ь :   важнейшие   химические   понятия:   химический   элемент,   атом;
основные законы химии – периодический закон; у м е т ь : объяснять физический
смысл   атомного   номера   химического   элемента,   номеров   группы   и   периода,
закономерности   изменения   свойств   элементов   в   пределах   малых   периодов   и
главных подгрупп; характеризовать свойства химических элементов (от Н до Са)
на   основе   их   положения   в   Периодической   системе   Д.   И.   Менделеева   и
особенностей строения их атомов; составлять схемы строения атомов первых 20
элементов Периодической системы.
Ц е л ь :   актуализировать   знания   учащихся   о   структуре   Периодической
системы,   физическом   смысле   порядкового   номера   химического   элемента,
номера   группы   и   периода,   о   составе   атомного   ядра,   изотопах,   электронном
строении атома, зависимости свойств химического элемента от его положения в
периодической   системе;
  сформировать   представление   учащихся   о
периодическом законе и его значении для химической науки.
  Периодическая   система   Д.
  Менделеева
(демонстрационная и на столах учащихся), портрет Д. И. Менделеева, образцы
магния и серы.
О б о р у д о в а н и е :
  И.
Х о д   у р о к а
I. Беседа с параллельной записью в тетрадь основных понятий, правил.
В о п р о с ы   д л я   о б с у ж д е н и я .
С первых дней изучения химии мы пользуемся Периодической системой Д. И.
Менделеева.   Как   расположены   в   ней   элементы?   Какие   бывают   периоды   по длине? Сколько их? Что такое группа? Какие бывают подгруппы? Сколько всего
групп?   Приведите   примеры   элементов:   а)   главных   подгрупп;   б)   побочных
подгрупп. Что показывает порядковый номер химического элемента? Как найти
число нейтронов в ядре атома? Что такое изотопы? Каких нуклонов в ядрах
изотопов   одинаковое   количество?   разное   количество?   Что   показывает   номер
периода? Что показывает номер группы?
В учебнике на с. 3 есть план описания химического элемента. Следуя плану,
дадим   сравнительную   характеристику   элементов   магния   и   серы   (в   виде
таблицы). Опишите положение магния и серы в Периодической системе, найдите
заряд ядра, число протонов, нейтронов, число энергетических уровней, число
валентных электронов. Составьте схемы строения атомов. Сколько валентных
электронов характерно для металлов, для неметаллов? Каков характер простого
вещества магния? Каков характер простого вещества серы?
Проверим наши предположения: посмотрите на магниевые стружки. Какое
физическое   свойство   подтверждает   металличность   магния?   Посмотрите   на
порошок   серы.   По   каким   признакам   мы   судим,   что   сера   –  неметалл?   Как   и
почему изменяются металлические свойства: а) в периоде; б) в группе? Сравните
металлические   свойства   магния   со   свойствами   бериллия,   кальция,   натрия,
алюминия. Как и почему изменяются неметаллические свойства: а) в периоде; б)
в группе? Сравните неметаллические свойства серы со свойствами кислорода,
селена, фосфора, хлора.
Используя высшую степень окисления магния и серы, равную номеру группы,
составьте формулы их высших оксидов и гидроксидов и определите их характер.
Для   серы   составьте   формулу   летучего   водородного   соединения,   используя
низшую степень окисления, равную номеру группы – 8.
З а п и с и   в   т е т р а д я х   у ч е н и к о в .
Порядковый номер химического элемента = заряду ядра = числу протонов =
числу электронов в атоме.
Число нейтронов = округлённая атомная масса – порядковый номер элемента.
Изотопы  – это атомы с одинаковым зарядом ядра, но разными массовыми
числами. У них: протонов – одинаковое число, нейтронов – разное.
Номер периода = числу энергетических уровней.
Номер группы = числу валентных электронов, высшей степени окисления и
валентности (для элементов главных подгрупп). Пункт
плана
1
Mg
S
III период, II группа, главная
подгруппа
III период, VI группа, главная
подгруппа
2
3
4
5
6
7
металл
неметалл
металлические свойства
неметаллические свойства
Be < Mg < Ca
O > S > Se
металлические свойства
неметаллические свойства
Na > Mg > Al
P < S < Cl
основный оксид
кислотный оксид
основание
–
кислота
6 – 8 = –2
II.   Рассказ   учителя  об   открытии   Д.   И.   Менделеевым   периодического
закона.
Р а с с к а з   у ч и т е л я  об открытии Д. И. Менделеева.
Современная   формулировка   закона.   Значение   периодического   закона   для
развития химии.
Домашнее задание: § 1, упр. 1; § 3, упр. 5, 6 (письменно), 9, 10 (устно).

file_name: Периодический закон.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Подготовка к контрольной работе по  разделу «Металлы».
Ц е л ь :  актуализировать и обобщить знания о металлах.
Х о д   у р о к а
I. Решение задач и упражнений.
З а д а н и е :
– закончите уравнения реакций:
– осуществите превращения:
– предложите три способа получения хлорида магния;
– предложите два способа получения меди из CuS;
– решение задач типа: упр. 7 (§ 1), упр. 2 (§ 8),  упр. 3  (§ 12),  упр.  6  (§ 9).
Домашнее задание: повторить тему «Металлы», § 8–14.

file_name: Подготовка к контрольной работе.docx


extracted_text:
8Б класс, Алгебра, Ю.Н. Макарычев
Глава 4. Квадратные уравнения
Урок №109 «Решение дополнительных упражнений к главе 4»
Тип урока: Урок развивающего контроля.
Цель:  проверка усвоенных знаний, умений и навыков, обучение способам самоконтроля и
взаимоконтроля.
Задачи:
1) закрепить и систематизировать знания о квадратных уравнениях в ходе выполнения
упражнений;
2) развивать   приёмы   умственной   деятельности,   логического   мышления,   памяти,
внимания,   умения   сопоставлять,   анализировать,   делать   выводы;  умения   проводить
взаимоконтроль   и   самоконтроль;   умения   работать   в   группах   и   парах,   развивая
взаимовыручку,   умения   выслушивать   мнения   товарищей,   отстаивать   свою   точку
зрения;
3) воспитывать стремление к достижению цели, воспитывать интерес к математике.
Современные   образовательные   технологии,   используемые   на   уроке:  кейстехнология,
ИКТ.
Оборудование к уроку: мультимедийный проектор, интерактивная доска, кейсы с заданиями,
компьютер, интернет.
Структура
№
п/п
1. Мотивационный
урока
этап
Ход урока:
Содержание урока
Здравствуйте, ребята!
Математику не зря называют «царицей наук»,
ей больше, чем какойлибо другой науке,
свойственны красота, изящность и точность.
Одно из замечательных качеств математики –
любознательность. Постараемся доказать это
на уроке.
Сегодня мы закрепим знания по теме
«Квадратные уравнения», на изучение
которой у нас ушло более 20 уроков.
Знания не только надо иметь, но и надо уметь
их показать, что вы и сделаете на уроке, а я
вам в этом помогу.
Представим себе, что сегодня наш класс –
научноисследовательский институт по
проблемам математики. А вы, ученики,
сотрудники этого института. Вас пригласили,
чтобы обсудить тему «Решение квадратных
уравнений».
В процессе работы вы должны: закрепить
изученный материал, показать уровень
Примечание
Приложение 1
Приложение 2 2.
Работа по
реализации
выбранного
плана
усвоения темы, разобраться в непонятых
ранее моментах, проконтролировать и
оценить свои знания.
У каждого из вас на столе оценочный лист,
где вы будете фиксировать свои достижения,
и в конце оцените свою работу как
сотрудники наших лабораторий.
Итак, наша первая задача – «Лаборатория
теоретиков». В ней вы должны вспомнить
теоретический материал по теме, который
пригодится вам в дальнейшей работе в
других лабораториях.
Вы будете работать в группах по пять
человека. Каждой группе я раздаю кейс, в
котором вы найдете задание и этапы его
прохождения.
Приложение 3
(лист А3, клей,
ножницы,
маркеры, цв.
бумага)
Молодцы, вы доказали, что можете работать
в группе, и, что знаете основные понятия по
теме квадратные уравнения.
1.1_Устная
работа
А сейчас я хочу проверить ваши
индивидуальные знания.
Устно, по очереди начиная с первой группы,
отвечаем на вопрос по слайдам.
Обратитесь к оценочным листам. Оцените
устную работу. Приложение 4
3.
Самостоятельна
я работа
4.
Рефлексия
учебной
деятельности и
эмоций,
самоанализ
урока
5.
Домашнее
задание
«Лаборатория теоретиков» была пропуском в
следующую лабораторию, которая
называется
«Лаборатория эрудитов».
В которой, вам предстоит закрепить умения
решать квадратные уравнения по формуле.
Перед вами очередной кейс с заданиями,
выполнив которые, вы сможете проверить
правильность выполнения.
Помните, что это не контрольная работа,
поэтому, если возникнут затруднения вы
можете просить моей поддержки.
Итак, давайте проверим, выполнили ли вы
задачи сегодняшнего урока.
В процессе работы вы должны были:
закрепить изученный материал, показать
уровень усвоения темы, разобраться в
непонятых ранее моментах,
проконтролировать и оценить свои знания.
Теперь, ребята, подсчитайте то количество
баллов, которое вы набрали за работу в
наших лабораториях и добавьте количество
баллов, которое каждый из вас поставил себе
за активность на уроке.
Активность оценивается по пятибалльной
шкале.
Вы совершенно верно заметили, что мы еще
не изучили «Лабораторию Раскрытия тайн».
Квадратные уравнения очень важны и для
математики, и для других наук.
А вы знаете, когда появились первые
квадратные уравнения?
Кто сформулировал общее правило решения
квадратных уравнений?
На эти и многие другие вопросы вы ответите
дома.
Дома вам необходимо будет оформить
кластер о математиках, которые занимались
изучением квадратных уравнений или об
интересных фактах из истории квадратных
уравнений.
Оформите кластер на листе формата А4.
Оценочные листы вместе с остальными 1.2_Викторина
листами, на которых отображена ваша работа
в лабораториях, вы сдаете мне.
После того, как я оценю сделанную вами
домашнюю работу, по набранному
количеству баллов вы должны будете
поставить себе оценку за урок.
А для того, чтобы вам дома было проще
справиться с кластером я подготовила для
вас не большую викторину.
Наш урок я хочу закончить слова великого
французского математика, механика, физика,
литератора и философа Паскаля
«Предмет математики настолько серьезен,
что полезно не упускать случая делать его
немного занимательным».
Что мы сегодня и сделали!
Спасибо за урок!

file_name: Конспект урока.docx

title: Конспект урока "Квадратные уравнения. Решение дополнительных упражнений" (8 класс, алгебра)


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Положение металлов в периодической
системе. Строение их атомов,
кристаллических решеток.
Физические свойства металлов.
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   положение   металлов   в   Периодической
системе   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева.   Типы   химических   связей;
металлическая   связь.   Типы   кристаллических   решеток;   металлическая
кристаллическая решетка.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
металлов.
Ц е л ь : сформировать у учащихся представление о зависимости физических
свойств металлов от типа их кристаллической решётки и особенностей строения
атома.
О б о р у д о в а н и е :   образцы   металлов,   изделия   из   металлов,   прибор   для
изучения электропроводности веществ, модели металлических кристаллических
решёток.
Х о д   у р о к а
I. Беседа.
Учитель просит учащихся перечислить, где и как используются изделия из
металлов. Подводит итог: без металлов невозможно существование современной
цивилизации.
II. Объяснение нового материала.
Простым  веществам  металлам  соответствуют  металлические и  переходные
химические   элементы.   Их   в   периодической   системе   большинство:   они
располагаются во всех побочных подгруппах, к ним относятся также лантаноиды
и актиноиды. В главных подгруппах металлы располагаются слева от диагонали
между В и At.
На внешнем энергетическом уровне у металлов находится до 3 электронов.
Если электронов больше 3, то у атома большой радиус. Это приводит к тому, что
электроны   внешнего   энергетического   уровня   легко   отрываются.   Поэтому   в металлической кристаллической решётке в узлах находятся атомы и катионы, а
между ними – свободные электроны, или «электронный газ».
Металлические кристаллические решетки могут иметь различную структуру:
–   кубическая   объемноцентрированная   структура:   атомы   находятся   в
вершинах   и   центре   куба.   Это   самая   неплотная   упаковка   у   металлов,   она
характерна   для   щелочных   металлов   (натрия,   калия,   лития),   железа,   хрома,
вольфрама;
– кубическая гранецентрированная структура: атомы находятся в вершинах и
центрах сторон куба. Это плотная упаковка, она характерна для меди, серебра,
золота, платины;
–   гексагональная   структура:   атомы   располагаются   в   углах   правильных
шестиугольников.   Это   плотная   упаковка,   характерная   для   бериллия,   магния,
цинка, осмия.
Именно «электронный газ» определяет общие физические свойства металлов:
металлический   блеск,   теплопроводность,   электропроводность,   ковкость   и
пластичность.
Демонстрация образцов металлов и их электропроводности.
Металлы   различаются   цветом   (так,   например,   алюминий   –   белый   металл,
золото   –   желтый,   медь   –   красный),   температурами   плавления   (самый
легкоплавкий металл – ртуть, ее tпл = –39 °С; самый тугоплавкий – вольфрам, tпл
= +3410 °С), плотностью (один из самых легких металлов – литий, его плотность
0,539   г/см3;   самый   тяжелый   металл   –   осмий,   его   плотность   22,61   г/см3),
твёрдостью   (мягкие   металлы:   натрий,   калий,   цезий,   легко   режутся   ножом;
твердый   металл   –   хром,   режет   стекло),   пластичностью   (самая   высокая
пластичность у золота: из 1 г золота можно вытянуть проволоку длиной 3 км;
наименее   пластичен   хром),   электропроводностью   (лучше   всех   проводит   ток
серебро, хуже всех – ртуть, электропроводность серебра в 50 раз превышает
электропроводность   ртути)   и   теплопроводностью   (наиболее   теплопроводно
серебро,   его   теплопроводность   в   500   раз   выше,   чем   у   стекла;   менее   всех
теплопроводна   ртуть).   То   есть   обладая   общими   физическими   свойствами,
металлы различаются степенью их проявления.
Домашнее задание: § 4 (читать), § 5, упр. 2, и § 6 упр. 1, 3, 4.

file_name: Положение металлов в периодической системе.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Практическая работа
«Получение и распознавание кислорода
и водорода».
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   водород   и   кислород,   физические   и
химические свойства, получение.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем водород и кислород.
Ц е л ь :  отработка   навыков   безопасной   работы   со   спиртовкой,   едкими   и
сыпучими веществами; изучение качественных реакций на газы.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждый ученический
стол.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   по   инструкциям   (с.   189,   191)   получают,   собирают   и
обнаруживают кислород и водород.
Домашнее задание: подготовиться к ПР № 5 (задачи 3,  4);  ПР №  4  (задачи
1, 4, 5, 6, 8); ПР № 6 (вариант 1, опыт 2).

file_name: Получение и распознавание кислорода.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Понятие о полимерах.
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   представление   о   полимерах   на   примере
полиэтилена.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  объяснять   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
полимеров на примере полиэтилена.
Ц е л ь :  обобщить   сведения   об   органических   веществах,   сформировать
представление об их генетической связи.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
З а д а н и я .
О п р о с  по теме «Белки».
Р а з б о р  упр. 4.
II. Изучение нового материла.
На   примере   полиэтилена
  у ч и т е л ь   о б ъ я с н я е т ,   что
такое:
– мономер;
– структурное звено;
– степень полимеризации;
– макромолекула.
П р и в о д и т
способы   получения   полимеров:
  уравнения   реакций
полимеризации и поликонденсации.
Р а с с к а з ы в а е т  о классификации полимеров по происхождению, строению,
свойствам.
Домашнее   задание:  подготовиться   к   контрольной   работе   по   §   32–40;
примеры заданий: с. 200 № 6; с. 216 № 5; постройте структурную формулу,
соответствующую составу  С5Н10, постройте к ней формулу одного изомера и
одного гомолога.

file_name: Понятие о полимерах.docx

title: Тема: Понятие о полимерах.


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Практическая работа
«Соединения металлов IА–IIIА подгрупп».
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   щелочные и щелочноземельные металлы и
их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать   приобретенные   знания   и   умения   для   безопасного   обращения   с
веществами и материалами; составлять уравнения реакций с участием металлов
IА, IIА, IIIА подгрупп и их соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими веществами и
оборудованием; проверить усвоение важнейших химических свойств соединений
металлов  IА–IIIА  подгрупп,  качественных  реакций   на  ионы  Са2+,   Mg2+,   Ва2+,
А13+.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем месте.
Х о д   у р о к а
Учитель даёт краткую инструкцию к работе, инструкцию по правилам
техники безопасности, распределяет варианты.
1) Осуществить превращения, записать уравнения реакций:
В а р и а н т   I
2) Распознать растворы солей, используя качественные реакции на катионы:
натрия;
кальция;
алюминия.
3) Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы бария.
Запишите уравнения реакций в ионном виде. 1) Осуществить превращения, записать уравнения реакций:
В а р и а н т   I I
2) Распознать растворы солей, используя качественные реакции на катионы:
калия;
бария;
кальция.
3) Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы алюминия.
Запишите уравнения реакций в ионном виде.

file_name: Практическая работа соединение металлов.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Практическая работа по теме
«Соединения железа»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   железо; оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и (III).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими реактивами и
оборудованием; проверить усвоение химических свойств соединений железа.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем столе.
Х о д   у р о к а
Учитель   напоминает   правила   техники   безопасности,   уточняет   план
работы, распределяет варианты.
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
В а р и а н т   I
2.   Докажите,   что   выданный   вам   железный   купорос   содержит   примеси
сульфата железа (III).
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (II).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.
В а р и а н т   I I
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
2. Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы железа +2. 3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (III).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.

file_name: Практическая соединения железа.docx

title: Тема: Практическая работа по теме  «Соединения железа».


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Практическая работа
«Соединения серы, галогенов, азота»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   серная   кислота   и   ее   соли;   аммиак,   соли
аммония; соляная кислота и ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : распознавать опытным путем аммиак, хлоридионы, сульфатионы.
Ц е л ь :  отработка   навыков   получения   газообразных   веществ,   усвоение
качественных   реакций   на   хлорид,   сульфат,   йодид,   бромиданионы,   катион
аммония.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждый ученический
стол.
Х о д   у р о к а
Работа проводится по вариантам.
В а р и а н т  1.
1. ПР № 6, вариант 1, все задания.
2. ПР № 4, задача 1, задача 4.
3. ПР № 5, задача 3а.
В а р и а н т  2.
1. ПР № 6, опыт 2.
2. ПР № 4, задача 5, задача 6.
3. ПР № 5, задача 3б.
Домашнее задание: ПР № 5, задачи 5, 6; ПР № 6, вариант 2, опыт 2.

file_name: Практическая соединения серы.docx

title: Тема: Практическая работа  «Соединения серы, галогенов, азота».


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Практическая работа
«Соединения углерода и кремния»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  углекислый газ; карбонаты; силикаты.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : распознавать опытным путем углекислый газ, карбонатион.
Ц е л ь :  усвоение   качественных   реакций   на   карбонат   и   силикатанионы,
формирование практических навыков.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждый ученический
стол.
Х о д   у р о к а
1. ПР № 6, вариант 2, опыт 2.
2. ПР № 5, задача 5.
3. ПР № 6, задача 6.
Домашнее   задание:  подготовка   к     контрольной     работе     по     §     15–31
(примерные задания: с. 163 № 2, 5; с. 141 № 1).

file_name: Практическая соединения углерода.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Решение задач на расчет выхода продукта
от теоретически возможного.
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  вычисления по химическим уравнениям.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Ц е л ь : сформировать умение решать задачи на выход продукта, продолжить
формирование навыков решения задач по уравнению реакции.
О б о р у д о в а н и е : кодоскоп, кодотранспарант с образцом решения задачи.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : получение и химические свойства гидроксида алюминия;
химические  свойства  оксида   алюминия,  его  применение  человеком;  у п р .   6 ;
у п р . 5, распознавание иона алюминия.
У с т н ы й   о п р о с : какие соединения алюминия встречаются в природе, как
они используются человеком?
З а д а н и е . Как различить растворы хлоридов магния и алюминия?
II. Объяснение нового материала.
В 8 классе мы решали задачи, связанные с понятием «доля»: массовая доля
растворённого   вещества   в   растворе,   массовая   доля   примесей   в   веществе,
объёмная доля кислорода в воздухе и т. д. Сегодня мы познакомимся с задачами,
в которых вычисляется массовая или объёмная доля выхода продукции реакции.
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, – это теоретический
выход,   он   соответствует   100   %.   Практический   выход,   то   есть   реально
полученное количество вещества, меньше 100 %, и обозначается η (этта). П р и м е р   з а д а ч и  (на кодотранспаранте).
Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7
г алюминия, если выход водорода составляет 90 % от теоретического?
IV. Закрепление.
Ф р о н т а л ь н о е   р е ш е н и е   з а д а ч .
1)   Выход   железа   при   взаимодействии   железной   окалины   с   алюминием
составляет 85 %. Сколько г железа можно получить из 1 кг железной окалины?
2) Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95
%. Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3 г натрия?
Домашнее задание: решать задачи после § 1, упр. 8; § 8, упр. 3; § 11, упр. 2;
§   13,   упр.   7   (проверка   через   урок);   подготовиться   к   практической   работе
«Соединения металлов IА–IIIA подгрупп»: с. 84. ПР №1, вариант 1, 3; ПР № 3,
вариант 1–3, задача 3; ПР № 2, задания 1, 2.

file_name: Решение задач на расчет.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Решение задач и упражнений по теме
«Соединения железа».
Ц е л ь :
отработать   навыки   осуществления   цепочек   превращений,
составления различных уравнений реакций.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О т в е т ы   у   д о с к и : доказать основный характер  оксидов и гидроксидов
железа +2 и +3; доказать восстановительные  свойства соединений железа +2,
окислительные свойства соединений железа +3; написать качественные реакции
на ионы железа +2 и +3; р а з б о р   у п р . 1; р а з б о р   у п р . 5.
II. Решение задач и упражнений.
Р а с ч ё т н ы е   з а д а ч и ,
  к а ч е с т в е н н ы е   з а д а ч и   на   превращения
соединений железа, их распознавание.
1. Сколько  л  угарного газа потребуется для восстановления до железа 1  кг
железной окалины, содержащей 10 % примесей?
2.   Сколько  г  гидроксида   железа   (III)   можно   получить   из   500 г  20%ного
раствора сульфата железа (III)?
3. Сколько кг железа получится при восстановлении углем оксида железа (III)
массой   16  кг,   если   массовая   доля   выхода   железа   составляет   80   %   от
теоретически возможного?
4. Осуществить превращения:
5. Как распознать растворы хлоридов: магния, алюминия, железа (II), железа
(III)?
Домашнее   задание:  подготовиться   к   практической   работе   по   теме
«Соединения железа»: с. 84; ПР № 2, задание 3, 4, 5; ПР № 3, задачи 1, 2, 4.

file_name: Решение задач соединения железа.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Решение упражнений по теме
«Химические свойства металлов»
Ц е л и :  формировать   умения   составлять   уравнения   реакций   с   участием
металлов;   проконтролировать   усвоение   учащимися   знаний   и   умений   по   теме
«Химические свойства металлов».
О б о р у д о в а н и е :   карточки   для   проверочной   работы;   4   стаканчика,   4
гвоздя, медная проволока, цинковая пластинка, соляная кислота.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и .
Воспроизвести схему «Химические свойства металлов»; подтвердить схему
уравнениями реакций.
У с т н о :
– что показывает ряд напряжений металлов?
– разбор упр. 6;
–   почему   нельзя   получить   медь   при   взаимодействии   натрия   с   раствором
хлорида меди (II)? Составьте уравнения реакций.
( О т в е т . Натрий в первую очередь реагирует с водой:
а получившаяся щелочь реагирует с хлоридом меди:
II. Решение упражнений.
Осуществить превращения:
)  III. Проверочная работа по карточкам.
В а р и а н т   1 .
Закончить уравнения возможных реакций:
В а р и а н т   2 .
Закончить уравнения возможных реакций:
В а р и а н т   3 .
Закончить уравнения возможных реакций:
В а р и а н т   4 .
Закончить уравнения возможных реакций:
IV. Закладка опыта по теме «Коррозия металлов».
В четыре стаканчика наливают воду, в три последних добавляют по 2 капли
соляной кислоты; в первые два стакана кладут стальные гвозди, в 3й – стальной
гвоздь,   соединённый   с   цинковой   пластинкой,   в   4й   –   стальной   гвоздь,
соединённый с медной проволокой.

file_name: Решение упр Хим свойства металлов.docx

intro: .Подготовка учителя к уроку является кропотливой и непростой работой. Значительно облегчает этот процесс, если в арсенале педагога есть план или логико-структурная схема, отражающая ход занятия или это может быть небольшой кейс – помощник. В своей практике я достаточно часто использую краткие планы занятий. В данной методической разработке предлагаю план конкретного урока химии. План может быть интерпретирован любым педагогом под свои потребности. План опирается на учебник химии по УМК О.С. Габриеляна.


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Решение упражнений
Ц е л и :   закрепить   знания   учащихся   о   структуре   периодической   системы,
изменении свойств элементов и соответствующих им оксидов и гидроксидов в
главных подгруппах и периодах; отработать умения составлять окислительно
восстановительные   реакции   с   участием   простых   веществ,   реакции   ионного
обмена   с   участием   сложных   веществ,   генетические   ряды   элементов,   давать
характеристику элементу по положению в периодической системе.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
В о п р о с   д л я   у с т н о г о   о т в е т а .  Что такое амфотерное соединение? Как
доказать амфотерность ZnO и Zn(OH)2?
П р о в е р к а   у п р . 2, 3.
II. Решение упражнений.
А.   Составьте   генетические   ряды   углерода   и   лития.   Запишите   уравнения
реакций, соответствующих этим рядам.
Б.   Запишите   уравнения   реакций,   которые   могут   происходить   между
веществами этих рядов. Реакции обмена запишите в ионном виде.
В. Докажите амфотерность Cr2O3 и Cr(OH)3 уравнениями реакций.
Г. Дайте характеристику литию и углероду в соответствии с примерами на с.
5–7 учебника.
Д. Осуществите цепочки превращений. Реакции обмена запишите в ионном
виде,   для   окислительновосстановительных   реакций   составьте   уравнения
электронного баланса:
Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по § 1–3.

file_name: Решение упражнений.docx

intro: Подготовка учителя к уроку является кропотливой и непростой работой. Значительно облегчает этот процесс, если в арсенале педагога есть план или логико-структурная схема, отражающая ход занятия или это может быть небольшой кейс – помощник. В своей практике я достаточно часто использую краткие планы занятий. В данной методической разработке предлагаю план конкретного урока химии. План может быть интерпретирован любым педагогом под свои потребности. План опирается на учебник химии по УМК О.С. Габриеляна

title: Решение упражнений


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Сера, ее физические и химические свойства
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   сера,   физические   и   химические   свойства,
нахождение в природе.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием серы.
Ц е л ь :  сформировать представление об аллотропии серы, её физических и
химических свойствах.
О б о р у д о в а н и е : сера, пробирки, спиртовка, кристаллизатор с водой, смесь
порошков   железа   и   серы,   штатив,   колба,   ложка   для   сжигания   веществ,
индикатор, модель молекулы серы S8.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с :
– кислород: получение и свойства;
– химические свойства воды (схема с примерами);
– упр. 1, 2, 8.
II. Объяснение нового материала.
Б е с е д а   о   строении   атома   серы,   возможных   валентностях   и   степенях
окисления.
 Д е м о н с т р а ц и я   кристаллической   серы,   её   превращения   в
пластическую   серу,   взаимодействия   серы   с   железом   и   кислородом.  З а п и с ь
у р а в н е н и й   реакций.  О б с у ж д е н и е   окислительных   и   восстановительных
свойств серы, нахождения её в природе и применения.
Сера   как   простое   вещество   представляет   из   себя   желтый   порошок.   В
кристаллическом виде она состоит из циклических неплоских молекул  S8. Не
смачивается водой, не растворяется в ней. При нагревании плавится при t = 119
ºС, при быстром охлаждении расплава получается аморфная, или пластическая,
сера.
В реакциях сера может быть как окислителем (с металлами, водородом): так   и   восстановителем   (с   кислородом,   галогенами,   концентрированными
серной   и   азотной   кислотами,   хлоратом   калия   и   другими   сложными
окислителями):
В   природе   сера   встречается   в   самородном   виде,   в   виде   сульфидов   и
сероводорода, из которых серу можно извлечь окислением:
(пирит)
а также в виде сульфатов.
Серу   применяют   в   медицине   (серная   мазь),   для   вулканизации   каучуков
(получения резины), при изготовлении пороха.
Домашнее задание: § 22, упр. 2, 3.

file_name: Сера и ее свойства.docx


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Силикатная промышленность
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  стекло.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : характеризовать связь состава, строения и свойств веществ.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   производстве   керамики,   стекла,
цемента.
О б о р у д о в а н и е : таблица «Изделия из керамики и стекла».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н о : химические свойства кремния, SiО2, силикатов;
р а з б о р   у п р . 1, 4а,б, 5, 3.
II. Изучение нового материала.
О п и с а н и е  производства керамики, стекла и цемента п о   п л а н у :
1) сырьё;
2) этапы производства;
3) химизм производственных процессов;
4) применение и разновидности керамики, стекла, цемента.
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ.
ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА, КЕРАМИКИ, ЦЕМЕНТА   Домашнее задание: § 31.

file_name: Силикатная промышленность.docx

description: Домашнее задание: § 31.

title: Силикатная промышленность


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Соединения щелочноземельных металлов
и магния
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  соединения щелочноземельных металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   соединений   щелочно
земельных металлов.
Ц е л и :  отрабатывать   умения   составлять   уравнения   реакций   с   участием
основных оксидов, оснований, солей; познакомить учащихся с применением и
биологическим значением соединений магния и кальция.
О б о р у д о в а н и е :   стаканчики,   соляная   кислота,   хлорид   магния,   хлорид
кальция,   карбонат   натрия,   хлорид   бария,   сульфат   натрия,   оксиды   магния   и
кальция,   известковая   вода,   индикаторы,   стеклянная   трубка;   коллекции
«Известняки»,   «Минералы   и   горные   породы»,   образцы   раковин   моллюсков,
кораллов; таблицы «Минералы в строительстве», «Поделочные камни».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства металлов IIА подгруппы. У с т н о :
положение   в   Периодической   системе,   физические   свойства,   особенности
строения атомов, изменение химических свойств металлов в подгруппе.
II. Объяснение нового материала.
Какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды кальция и магния? Как
доказать   основность   свойств   оксидов,   гидроксидов?   Проведём   реакции,
подтверждающие основные свойства перечисленных веществ.
Учитель проводит опыты, ученики составляют уравнения реакций:
– фенолфталеин окрасился в малиновый цвет. Распознать ионы Mg2+, Са2+ и Ва2+ можно, используя карбонатанион; во всех
случаях образуется белый осадок.
Д е м о н с т р а ц и я   о п ы т а :
Ион   бария   даёт   нерастворимый   в   кислотах   осадок   с   сульфатанионом:
  Ион   кальция   образует   с   сульфатанионом
малорастворимый   осадок  CaSО4  в   случае   достаточно   концентрированных
растворов реагентов. Ионы кальция окрашивают пламя в кирпичнокрасный цвет,
а ионы бария – в жёлтозелёный.
О   значении   соединений   кальция   и   магния   в   природе   и   жизни   человека
прочитайте   в   §   12,   рассмотрите   коллекции,   таблицы,   натуральные   объекты.
Выпишите в тетрадь сведения в виде таблицы:
Название
минерала
Формула соединения,
содержащегося в минерале
Применение
Домашнее задание: доделать таблицу, § 12, упр. 4, 5.

file_name: Соединене щелочно-земельных металлов.docx

title: Соединения щелочно-земельных металлов  и магния


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Соединения щелочных металлов
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  соединения щелочных металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с  участием   соединений   щелочных
металлов;   характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
веществ.
Ц е л ь :  актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов,
щелочей,  солей;   познакомить   учащихся   с  применением   соединений   щелочных
металлов в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов.
О б о р у д о в а н и е : образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли,
соды питьевой и кальцинированной, поташа; растворы щелочей  КОН  и  NaOH,
солей FeCl2 и CuSО4, кислоты НСl; индикаторов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства металлов.
У с т н ы й   о п р о с : положение щелочных металлов в периодической системе,
особенности   строения   их   атомов,   физических   свойств;   закономерности
изменения физических и химических свойств щелочных металлов с увеличением
порядкового номера элемента; проверка упр. 1(а); обсуждение упр. 3.
II. Объяснение нового материала.
Оксиды   и   пероксиды   щелочных   металлов,  как   мы   наблюдали   на   прошлом
уроке, с водой образуют щёлочи:
Значит, они имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и
кислотными оксидами: Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в замкнутых
помещениях.
Оксид   натрия   можно   получить   восстановлением   пероксида   натрия:
Гидроксиды   щелочных   металлов   –   щёлочи,   растворимые   основания.
(Вспомните, с какими веществами они взаимодействуют.)
Посмотрите   опыты   и   запишите   соответствующие     уравнения     реакций
(демонстрация опытов):
Запишите уравнения реакций NaOH с СО2:
  (питьевая сода);
 (кальцинированная сода).
Соли натрия и калия имеют большое значение в химическом производстве: из
хлорида   натрия   электролизом  раствора   получают   водород,  хлор   и  гидроксид
натрия; электролизом расплава – хлор и натрий:
  Калий
получают из хлорида методом натрийтермии:
III. Закрепление.
З а д а н и е . Прочитайте в учебнике (с. 46–48) о применении поваренной соли,
карбонатов натрия, глауберовой соли, поташа.
Учитель   демонстрирует   образцы   веществ,   ученики   перечисляют   их
значение.
Распознавание   ионов  К+  и  Na+  проводится   по   окраске   пламени,   которую
придают ему соединения, внесённые в пламя на нихромовой проволоке:  Na+  –
жёлтое пламя; К+ – фиолетовое пламя.
Домашнее задание: § 11, упр. 1(б), 5.

file_name: Соединение щелочных металлов.docx

title: Соединения щелочных металлов


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Соединения железа +2 и +3
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксиды, гидроксиды и соли железа.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
веществ, составлять уравнения реакций с участием соединений железа (II) и (III).
Ц е л ь : развивать умения учащихся составлять уравнения реакций с участием
всех   классов   неорганических   веществ;   сформировать   знания   учащихся   о
качественных реакциях на ионы железа.
О б о р у д о в а н и е :  сульфат   железа   (II),   хлорид   железа   (III),   гидроксид
натрия, красная и жёлтая кровяные соли, роданид калия.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства железа;
у с т н ы й   о п р о с :   положение   в   периодической   системе,   строение   атома
железа, физические свойства железа.
II. Объяснение нового материала.
К соединениям железа +2 относятся оксид  FeO, гидроксид  Fe(OH)2  и соли,
например FeCl2, FeSO4. Эти соединения легко окисляются в соединения железа
+3:
Оксид и гидроксид проявляют основные свойства:
FeO + 2НСl   FeCl2 + Н2O
Fe(OH)2 + 2НС1  FeCl2 + 2H2O
Получим Fe(OH)2 из FeSO4:
 (опыт)
Fe(OH)2   окисляется на воздухе: сначала зеленеет, потом приобретает бурую
окраску:
 (опыт) Соли железа +2 вступают в реакции ионного обмена со щелочами, солями,
некоторыми кислотами (H2S):
На ион железа +2 можно провести качественную реакцию с красной кровяной
солью
 (гексацианоферрат (III) калия):
 (опыт)
           синий осадок
или
К соединениям железа +3 относятся оксид
 гидроксид Fe(OH)3, соли,
например  FeCl3,   Fe(NO3)3,   Fe2(SO4)3.   Эти   соединения   в   большей   степени
проявляют окислительные свойства:
  –   амфотерные   соединения   с   преобладанием   основных
свойств. Качественные реакции на  Fe3+  проводятся с желтой кровяной солью
 (гексацианоферрат (II) калия) и роданидом калия KSCN.
          синий осадок
или
      красный раствор Домашнее задание: § 14 (до конца), упр. 1, 5.

file_name: Соединения железа.docx

title: Соединения железа +2 и +3


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Соединения серы
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксид серы (VI); серная кислота и ее соли;
окислительные   свойства   концентрированной   серной   кислоты;   сернистая   и
сероводородная кислоты и их соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
соединений серы; составлять уравнения реакций с участием соединений серы;
распознавать опытным путем сульфатионы.
Ц е л и : отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислот и
кислотных оксидов; познакомить учащихся с особыми свойствами сернистого
газа и серной кислоты, стадиями производства серной кислоты.
О б о р у д о в а н и е :  сульфит натрия (крист.), НСl  (конц.), трубка с пробкой,
пробирка, растворы фуксина, перманганата калия, метилоранжа, NaOH, штатив,
пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра, стеклянная палочка, стаканчики, вода,
медная проволока, раствор ВаСl2.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
Сера   образует   два   оксида   –  SО2  и  SО3,   оба   они   кислотные.   Сравним   эти
оксиды.
1
SO2
2
Название Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид
серы
Бесцветный газ с резким удушливым
запахом, хорошо растворимый в воде,
tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС
Физическ
ие
свойства
SO3
3
Оксид серы (VI), серный
ангидрид, триоксид серы
При 0ºС белое твердое
вещество, при t = 16,8 ºС
переходит в жидкое
состояние, а при t = 44,7 ºС –
в газообразное, хорошо
растворяется 2
Кислотный оксид
3
Кислотный оксид
Окончание табл.
1
Химичес
кие
свойства
Обладает окислительно
восстановительной двойственностью:
восстановитель
окислитель
Обесцвечивает раствор перманганата
калия и некоторые красители
Кислотные свойства сильнее,
чем у SO2:
Учитель   демонстрирует   получение   SО2,   растворение   его   в   воде,
окрашенной   метилоранжем,   с   последующей   нейтрализацией   щёлочью;
обесцвечивание
  фуксина   и   перманганата   калия
(восстановительные свойства).
  растворов
Серная   кислота   (H2SO4)   в   концентрированном   виде   –   сильный   окислитель
(окисляет  металлы,  неметаллы, сложные  вещества);  H2SO4  – водоотнимающее
средство (обугливает органические вещества).
Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с цинком,
оксидом   меди   (II),   гидроксидом   натрия,   подкрашенным   фенолфталеином,
карбонатом натрия. Учащиеся записывают уравнения реакций.
Учитель   демонстрирует   концентрированную   серную   кислоту,   ее
взаимодействие   с   медью,   сахаром,   растворение   Н2SO4  в   воде.   Особо
отмечаются
свойства

концентрированной серной кислоты.
водоотнимающие
окислительные
и

Разбавленная серная кислота обладает типичными кислотными свойствами.
Перечислите, какими? Сульфатанион даёт качественную реакцию с растворимыми солями бария,
при   этом   образуется   нерастворимый   в   кислотах   белый   осадок  BaSО4
(демонстрация).
Серная   кислота   используется   во   многих   отраслях   химической
промышленности:  в нефтехимии,  при  производстве  удобрений,  в целлюлозно
бумажной промышленности, в органическом синтезе, при производстве лекарств
и т. д. Для этого ее производят в огромных количествах из природного сырья:
сульфидных руд (
), сероводорода, серы. Реакция получения Н2SO4
из FeS2 идет в три стадии:
1. Обжиг сырья:
2. Окисление SO2 до SO3:
3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно, так как
сильно экзотермично:
 – олеум.
III.   Решение   упражнений   и   задач   на   превращение   и   распознавание
соединений серы.
1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия одним
реактивом?
( О т в е т : раствор соляной кислоты вытесняет из сульфида сероводород
с характерным запахом тухлых яиц, из сульфита – сернистый газ с резким
запахом, с сульфатом не реагирует.)
2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия?
( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадает
в виде белого осадка.)
3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту?
( О т в е т : лакмусом.)
4.   Имея   в   своем   распоряжении   воду   и   серу,   а   также   необходимое
оборудование, предложите способ получения сероводорода, двух оксидов серы,
сернистой и серной кислот.
5. Осуществите превращения: О т в е т :
Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.

file_name: Соединения серы.docx

title: Соединения серы


extracted_text:
ВОСПИТАНИЕ ТОЛЕРАНТНОСТИ НА УРОКАХ АНГЛИЙСКОГО
ЯЗЫКА И ВО ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
UPBRINGING OF TOLERANCE AT ENGLISH LESSONS AND IN EXTRA
CURRICULAR ACTIVITIES
О. В. Алешечкина
МБОУ «Гимназия 75» Московского района г. Казани
Аннотация. В статье затрагиваются проблемы необходимости воспитания
подрастающего поколения в духе миролюбия, толерантности и диалога культур.
На примере уроков английского языка показана возможность решения данной
проблемы на ранних этапах обучения.
Abstract.  The   article   broaches   problems   of   upbringing   young   people   in
peaceableness, tolerance and the dialogue of cultures. Using the examples of our
lessons we try to show the opportunity of solving these problems in primary school.
Ключевые   слова:
воспитание   толерантности,
  межкультурное
взаимодействие, диалог культур.
Keywords: upbringing of tolerance, intercultural communication, the dialogue
of cultures.
Как бы ни хотелось нам приостановить время, оно неумолимо движется
вперед. Меняется мир, меняются люди, меняются требования к ним. Постоянно
происходят изменения и в требованиях к преподаванию иностранных языков, в
частности английского.
Новые   методики   заставили   нас   иначе   взглянуть   на   построение   уроков,
изменилось отношение к процессу обучения.
Воспитание толерантности рассматривается Российским правительством в
качестве обязательного компонента воспитательной системы школы: “В сфере образования   воспитание   подрастающего   поколения   в   духе   миролюбия,
терпимости   должно   стать   нравственно   –   философской   основой,   важнейшей
задачей   для   всех   преподавателей”,      подчёркивается   в   Общероссийской
федеральной   целевой   программе   “Формирование   установок   толерантного
сознания и профилактик экстремизма в российском обществе” [1].
В   связи   с   этим   возникают   вопросы:   «Когда   необходимо   начинать
воспитание   толерантности?»   «С   чего   начать?»     «Как   научить   школьников
терпимо относиться к окружающим его людям, так не похожим на него?». И чем
раньше мы начнем помогать ребёнку осознавать неповторимость своей личности,
а   также   неповторимость   личности   его   сверстников,   тем   проще   будет   ему   в
дальнейшем успешно адаптироваться к миру, в котором он живет.
Сформировать   у   детей   навыки   толерантных   отношений,   на   наш   взгляд,
возможно   только   через   деятельность.   Деятельность   должна   зависеть   от
возрастных особенностей детей, их интересов и склонностей. Она может быть
как речевая, так и практическая,
Воспитание толерантности школьников начинается в нашей гимназии уже в
начальной   школе,   когда   дети   только   начинают   изучать   иностранный   язык.
Справедливости   ради   необходимо   отметить,   что   школьный   предмет
“Английский язык”, как никакой другой, представляет огромные возможности
для всестороннего развития личности, а также формирования гуманистического
миропонимания, терпимости к окружающим его людям, миролюбия.
Общение   на   любом   иностранном   языке      это   межкультурное
взаимодействие. И это взаимодействие невозможно, если мы не знаем, что наш
собеседник отличается от нас уже потому, что родился и вырос в другой стране,
воспитывался   в   другой   культуре.   В   связи   с   этим   возникает   необходимость
донести до ребёнка, что чужая культура — не хуже и не лучше нашей  она
просто отличается от нашей и в связи с этим не всегда нам понятна, но нужно
терпимо и с пониманием относиться к этим различиям. Мы считаем, что применение на уроках возможностей технологии диалога
культур  это одно из важнейших средств воспитания толерантности. «Культура
это   диалог,   обмен   мнениями   и   опытом,   постижение   ценностей   и   традиций
других; в изоляции она увядает и погибает» [2]
При   обучении   иноязычному   общению   в   контексте   диалога   культур
осуществляется взаимосвязанное решение следующих задач, а именно:
1. Познавательные:

Происходит   активизация   у   учащихся   знаний   о   культуре   стран
изучаемого языка;

Осуществляется знакомство с культурой англоязычной страны и
сравнение   имеющихся   знаний   и   понятий   с   вновь   полученными,   а   также   со
знаниями о своем регионе;

Происходит  развитие  у  школьников  способностей  представлять
свою страну и культуру в условиях иноязычного и межкультурного общения.
2. Учебные:
 формирование   и   развитие   коммуникативной   культуры   школьников,
обучение     культуре   публичных   выступлений,   а   также   письменной   речи   на
иностранном языке;
 развитие   умения   читать   тексты   лингвострановедческого   содержания   на
иностранном языке с выполнением различных заданий по содержанию текста;
3. Развивающие:

привитие   школьникам   навыка   использовать   английский   язык   как
способ общения в диалоге культур и цивилизации современного мира;

развитие

наблюдательности,

творческого

воображения,
ассоциативного   и   логического   мышления   в   условиях   иноязычного   учебного
общения при изучении лингвострановедческого материала;

развитие самостоятельности, умения сотрудничать.
4. Воспитательные: 
привитие   школьникам   понятия   о   диалоге   культур   как   сознательно
избираемой жизненной позиции, которая требует уважения к другим культурам,
терпимости   в   отношении   их   языковой,   этнической   и   расовой   самобытности,
готовности   к   изучению   мировых   достижений   в   культуре,   к   духовному
обогащению   благодаря   достижениям   других   культур,   Кроме   того,   через
понимание контекста культуры иноязычных народов происходит более глубокое
осознание своей родной культуры;

формирование чувства патриотизма, чувства гордости за свою страну
и ее культуру;

воспитание   толерантности,
  потребности   и   способности   к
сотрудничеству и взаимопомощи.
При   формировании   навыков   межкультурной   коммуникации,   как   диалога
культур,   невозможно   не   учитывать   наследие   собственного   народа,   его
национальную   самобытность,   а   также   культуру   родного   края.   В   программу
изучения  иностранного  языка  всегда  включаются   такие темы, как  «Семейно
бытовая   культура   народов   России   и   англоговорящих   стран»,   «Национальная
кухня   народов   России   и   стран   изучаемого   языка»,   «Образование   в   странах
изучаемого языка», «Этикет и обычаи разных народов». Изучение подобных тем
способствует проведению учащимися сравнительносопоставительного анализа
различных аспектов собственной культуры и культуры стран изучаемого языка.
Эти темы очень близки и интересны учащимся и являются тем каналом, через
который в душу и сознание обучаемого проникает воспитательное воздействие.
[3]   Таким   образом   и   происходит   формирование   толерантного   отношения
школьников к представителям иноязычной культуры.
На   начальном   этапе   изучения   английского   языка   также   существует
значительное   количество тем, при изучении которых возможно формирование
толерантного   отношения   к   носителям   «другой»   культуры.   Например,   при
изучении тем «Описание внешности», «Одежда» введение лексики происходит с поддержкой различных картинок, на которых изображены люди с разным цветом
кожи и в национальных костюмах. Изображение этих людей, как правило, всегда
имеет позитивный оттенок.
Изучение   данных   тем   происходит   не   только   на   уроках.   Существует
множество   разнообразных   форм   внеклассной   деятельности,   позволяющих
сделать   учебную   деятельность   максимально   эффективной.   Одна   из   них   –
проектная работа. Преимущества ее известны давно и широко используются в
методике преподавания иностранного языка.
Практика показывает, что проектная деятельность, будь то компьютерная
презентация, театральная постановка, постеры, доклады, рефераты, стенгазеты и
т.д., является большим стимулом в работе, это активно действующая методика,
ведущая к успешному овладению иностранным языком.
Образовательная   и   воспитательная   ценность   проектов   заключается   в
межпредметных   связях,   которые   способствуют   развитию   у   учащихся
познавательной активности, воображения, самодисциплины, навыков совместной
деятельности   и   умений   вести   исследовательскую   работу.   Дети   работают   со
справочной   литературой,   словарями,   компьютером,   тем   самым   создается
возможность прямого контакта с аутентичным языком, чего не дает изучение
языка только с помощью учебника на уроке в классе.
 В процессе воспитания толерантного отношения у школьников очень важно
научить   их   умению   самостоятельно   интерпретировать   информацию   о
культурных   ценностях,  соотносить   существующие   стереотипы   с  собственным
опытом и делать адекватные выводы, а не пассивно получать информацию от
учителя   или   какоголибо   другого   человека,   мнение   которого   может   быть
авторитетным для школьника.
Список использованной литературы:
1.
Федеральная   целевая   программа   «Формирование   установок
толерантного сознания и профилактика экстремизма в Российском обществе» на 20012005   годы.   Постановление   Правительства   Российской   Федерации   от   25
августа 2001 г. №629.
2.
Дмитриев   Т.Д.   Многокультурное   образование.      М.:   Народное
образование,1999. – с.21
3.
Сафонова   В.В.   Изучение   языков   международного   общения   в
контексте диалога культур и цивилизаций. – Воронеж: Истоки, 2005. – с.15

file_name: ВОСПИТАНИЕ ТОЛЕРАНТНОСТИ НА УРОКАХ АНГЛИЙСКОГО ЯЗЫКА И ВО ВНЕУРОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.doc

intro: Статья затрагивает проблему воспитания подрастающего поколения в духе миролюбия, толерантности и диалога культур. Воспитание толерантного человека является одной из приоритетных задач в современной системе образования. Раскрывается возможность решения данной проблемы на примере ведения уроков английского языка в начальной и средней школе.

title: Воспитание толерантности на уроках английского языка и во внеурочной деятельности


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Спирты
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  спирты (метанол, этанол, глицерин).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
З н а т ь :   формулы   изученных   спиртов;  у м е т ь :   составлять   уравнения
реакций с их участием.
Ц е л и :
 сформировать   у   учащихся   представление   о   классификации
кислородсодержащих   органических   веществ;   ознакомить   учащихся   с
некоторыми   спиртами,   их   химическими   свойствами   и   влиянием   на   живые
организмы.
О б о р у д о в а н и е :  модели   молекул   метанола,   этанола,   этиленгликоля,
глицерина; этанол, фарфоровая чашка, спички, глицерин.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
В ы п о л н е н и е   домашних  у п р а ж н е н и й   н а   д о с к е ,   п р о в е р о ч н а я
р а б о т а  по вариантам (закончить уравнения реакций).
II. Изучение нового материала.
Кислородсодержащие органические вещества классифицируются по строению
функциональных групп: Спирты горят (демонстрация):
окисляются:
Далее   учитель   может   рассказать   о   действии   на   организм   метанола,
этанола, этиленгликоля, о биологической роли глицерина.
Домашнее задание: § 35, упр. 1, 5.

title: Спирты


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Сплавы
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  сплавы (сталь, чугун, бронза, дюралюминий).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
сплавов.
Ц е л ь : сформировать представление о сплавах и их классификации.
О б о р у д о в а н и е : коллекции сплавов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и .
Записать уравнения реакций коррозии железа во влажном воздухе; записать
уравнения реакций коррозии железа в кислой среде, при контакте с цинком и
медью.
У с т н о :   перечислить   способы   защиты   металлов   от   коррозии;   разбор
упражнений 4, 6 к § 10.
II. Объяснение нового материала.
Сплавы – это материалы, состоящие из нескольких компонентов, хотя бы
один из которых – металл.
В настоящее время используется более 5000 сплавов, среди них наибольшее
значение   имеют   сплавы   железа   (чёрные   металлы),   алюминия,   меди   и   цинка
(цветные металлы). Рассмотрите в коллекции сплавы этих металлов, по учебнику
(на с. 35–37, табл. 4–5) ознакомьтесь со свойствами чугуна и стали.
Заполним таблицу «Классификация сплавов»:
Вид
сплава
1
Твёрдые
растворы
замещения
Особенности
строения
2
Особенности
свойств
3
Металлы имеют близкие по
размерам атомы и
однотипные
кристаллические решётки, в
узлах кристаллической
решётки при охлаждении
расплава располагаются
Сплавы обладают более
высокой твёрдостью,
прочностью,
химической
стойкостью,
электропроводностью и
пластичностью по
Пример
4
Мельхиор
;
; атомы и ионы обоих
металлов
сравнению с исходными
металлами 1
Твердые
растворы
внедрения
Более мелкие атомы и ионы
внедряются в пустоты
кристаллической решетки
металла, имеющего более
крупные атомы
Механичес
кие смеси
(эвтектика
)
Металлы имеют разные
кристаллические решётки,
при охлаждении расплава
образуется смесь
кристаллов разных металлов
2
3
Сплавы обладают
более высокой
твердостью и
химической
стойкостью, меньшей
пластичностью
Температура
плавления сплава
ниже, чем у каждого из
исходных металлов
Окончание табл.
4
;
Чугун
сталь
Припой
:\
327,4°С;
231,9°С;
181°С
Интермета
ллические
соединени
я
Металлы взаимодействуют
между собой, образуя
соединения переменного
состава, в которых
присутствует ковалентная
связь
Твёрдость сплава
выше, а пластичность
ниже, чем у исходных
металлов.
Полупроводники
;
Домашнее задание: записи в тетради; § 7, упр. 2.
;
;
;
;

title: Сплавы


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Углеводороды
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  углеводороды: метан, этан, этилен.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
З н а т ь :   формулы изученных веществ;
у м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
углеводородов; составлять уравнения реакций с участием метана, этана, этилена.
Ц е л ь : ознакомить учащихся с классификацией углеводородов, важнейшими
химическими   свойствами   алканов,   алкенов,   алкинов,   аренов;   сформировать
представление о гомологах.
О б о р у д о в а н и е : шаростержневые модели метана, этана, этилена, пропена,
ацетилена, пропина.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : изомеры С6Н14, упр. 1, 2.
Ф р о н т а л ь н о : признаки органических веществ, особенности их строения,
причины многообразия, изомерия.
II. Изучение нового материала.
У ч и т е л ь .   Органические   вещества   с   общей   формулой  СхНу  называются
углеводородами.   В   зависимости   от   строения   углеводороды   делятся   на
следующие классы: алканы (общая формула
 содержат
одну   двойную   связь),   алкины   (
содержат   тройную   связь),
ароматические, или арены (
 содержат бензольное кольцо).
), алкены (

Вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся
по составу на одну или несколько групп СН2, называются гомологами.
В таблице 9 (с. 203 учебника) представлены гомологи метана.
Все углеводороды горят:
Алканы вступают в реакции замещения: и отщепления:
Отщепление водорода называется дегидрированием.
Алкены вступают в реакции присоединения:
в реакции полимеризации:
  этилен                 полиэтилен
отщепления:
Алкины вступают в реакции присоединения:
тримеризации:
Бензол – представитель ароматических углеводородов, он вступает в реакции
присоединения:
и замещения: Домашнее задание: § 33, упр. 4; § 34, упр. 1–3.

file_name: Углеводороды.docx

title: Углеводороды


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Углерод. Оксиды углерода
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   углерод,   аллотропные   модификации,
физические   и   химические   свойства   углерода;   угарный   газ   –   свойства   и
физиологическое действие на организм; углекислый газ.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   веществ   на
примере аллотропных модификаций и оксидов углерода; составлять уравнения
реакций с участием углерода, угарного и углекислого газов.
Ц е л ь :  продолжать   формирование   представлений   об   аллотропии,   об
окислительновосстановительных свойствах веществ на примере углерода и его
оксидов.
О б о р у д о в а н и е : образцы графита, каменного угля, активированного угля;
таблица   «Применение   алмаза   и   графита»;   раствор   краски;   модели
кристаллических решёток алмаза и графита; мел, раствор НCl, пробирки, пробка
с трубкой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с   о   классификации   и   значении   минеральных   удобрений;
п и с ь м е н н о   у   д о с к и  (2 чел.) – азотные и фосфорные удобрения (формулы,
названия, получение).
II. Изучение нового материала.
Р а с с к а з   у ч и т е л я   об   алмазе,  графите,  угле,  их  применении   человеком
(демонстрация адсорбции краски активированным углем).
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита.
Алмаз  –   самое   твердое   природное   вещество,   бесцветный,   прозрачный,
нерастворимый,
  имеет   атомную
кристаллическую решетку тетраэдрического строения. При 1750 ºС переходит в
графит.
  не   проводит   электрический   ток,
Графит  – темносерое, непрозрачное, жирное на ощупь вещество, мягкое,
электропроводное,   со   слабым   металлическим   блеском.   Имеет   слоистую
кристаллическую   решетку.   В   слоях   атомы   связаны   прочно   в   виде шестиугольников, между слоями связи слабые. При t = 1200 ºС и давлении 4 ГПа
графит переходит в алмаз. Сажа и уголь – разновидности графита.
Алмаз и графит – тугоплавкие, нерастворимые вещества.
Получены искусственные аллотропные модификации углерода – фуллерены
(имеют  сферические  молекулы  С60, С70),  карбин  (имеет  цепочечное  строение
(–С
 С–)n).
Алмаз   используют   для   изготовления   ювелирных   украшений,   для   резки   и
шлифовки   металлов   и   других   материалов,   графит   –   в   качестве   электродов,
смазочного   материала,   уголь   –   в   качестве   топлива;   активированный   уголь
обладает   способностью   удерживать   на   своей   поверхности   газообразные   и
твердые вещества (адсорбция), это свойство применяется в противогазах, для
очистки питьевой воды (демонстрация адсорбции).
По   химическим   свойствам   углерод   в   большей   степени   восстановитель   (с
кислородом,   оксидами   металлов,   концентрированными   серной   и   азотной
кислотами):
С металлами и водородом может проявлять окислительные свойства:
– карбид алюминия
 – метан
Углерод образует два оксида – CO и CO2.
ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
CO
2
CO2
3
Оксид углерода (IV),
диоксид углерода,
углекислый газ
Линейная молекула с двумя
двойными связями:
1
Название
Оксид углерода (II), монооксид углерода,
угарный газ
Строение
молекулы
В молекуле тройная связь, одна из связей
образована по донорноакцепторному
механизму: Физические
свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо
растворимый в воде, ядовит
Бесцветный газ, без запаха,
тяжелее воздуха, растворим
в воде, в растворе имеет
кислый вкус 1
2
Способы
получения
Неполное сгорание углеродсодержащих
веществ:
Взаимодействие углекислого газа с углем:
Химические
свойства
Несолеобразующий оксид. Обладает
окислительновосстановительной
двойственностью:
Окончание табл.
3
Полное сгорание
углеродсодержащих
веществ:
Разложение карбонатов:
Взаимодействие карбонатов
с кислотами:
 выделяется также при
дыхании живых существ
Кислотный оксид:

Окислитель:
Домашнее задание: § 29, упр. 6,8; § 30.

file_name: Углероды оксиды углеродов.docx

title: Углерод. Оксиды углерода


extracted_text:
ЗЯБКИНА О.А. УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ
Тема: Фосфор
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  фосфор.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   аллотропных
модификаций фосфора; составлять уравнения реакций с участием фосфора.
Ц е л ь :  познакомить учащихся с аллотропией фосфора, его физическими и
химическими свойствами.
О б о р у д о в а н и е :  красный  фосфор, колба, ложка  для  сжигания  веществ,
спиртовка, вода, метилоранж.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства HNО3; разложение нитратов.
П р о в е р о ч н а я   р а б о т а   п о   в а р и а н т а м  (10 мин).
В а р и а н т  1.
Закончить уравнения реакций.
В а р и а н т  2.
В а р и а н т  3. В а р и а н т  4.
II. Изучение нового материала.
Белый фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком:
Молекулы белого фосфора состоят из 4 атомов (P4), расположенных в виде
пирамиды.   При   нагревании   белого   фосфора   в   присутствии   йода   получают
красный   фосфор;   а  при   давлении  1,2  ГПа  в   присутствии   солей   ртути   белый
фосфор превращается в черный.
Белый   фосфор  получается   при   охлаждении   паров   фосфора;   он   имеет
молекулярную кристаллическую решетку, летучий, мягкий, на холоде – хрупкий,
светится в темноте, самовоспламеняется при t = 34 ºС, в воде не растворяется,
химически активен, ядовит.
Красный фосфор  – аморфный, его молекулы полимерны, представляют из
себя   цепочки   разной   длины,   поэтому   цвет   может   быть   от   красного   до
фиолетового.   Красный   фосфор   не   светится   в   темноте,   не   ядовит,   не   может
самовоспламениться,   его   температура   возгорания   260   ºС.   Химически   менее
активен, чем белый фосфор.
Черный фосфор  очень похож на графит, имеет атомную кристаллическую
решетку, температура возгорания 490 ºС, полупроводник, химически пассивен.
Фосфор   в   реакциях   чаще   всего   бывает   восстановителем   (с   кислородом,
галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой):
С металлами может быть окислителем:
 (фосфид магния). Из фосфидов можно получить фосфин PH3:
Домашнее задание: § 28, упр. 4.

title: Фосфор