extracted_text:
Урок  обобщение по теме: «Атомы химических элементов»
Задачи:
1. повторить,   обобщить,   систематизировать   и   углубить   знания,   полученные   при
изучении данной темы;
2. продолжить формирование общеучебных умений и навыков: планирование своего
ответа,   сравнение   фактов,   обобщение   основных   понятий,   самоконтроль   и
самоанализ деятельности;
3. проконтролировать   сформированность   знаний,   умений   и   навыков   через   их
практическое применение;
4. воспитывать чувство само и взаимоуважения в условиях работы в малых группах.
 Мотивация и целеполагание:
Диалог 1.
Двое учащихся разыгрывают диалоги между «технарём» и «гуманитарием».

Технарь: Рад с вами познакомиться. Чем занимаетесь?
Гуманитарий: Я, знаете ли, писатель.
Технарь (воодушевленно): Ого, как интересно. А я – химик. Исследую диазосоединения.
Гуманитарий (разочарованно): Аа …

Гуманитарий: Рад с вами познакомиться. Чем занимаетесь?
Технарь: Я, знаете ли, химик. Хотите узнать о химии за 1 минуту?
Гуманитарий (заинтересовано): Ещё бы. Как интересно!
Диалог 2.
Монолог учителя:

  «Мы ежедневно пользуемся достижениями химии. Химия нас кормит и одевает,
лечит,   создает   конструкционные   материалы.   Можно   ли   рассказать   об   этом   так,   чтобы
вызвать   интерес   к   предмету?   Преподавательхимик   из   университета   северной   Айвовы
(США) Лерой МакГрю считает, что можно и нужно. Идея Лероя МакГрю  заключается в
том,   чтобы   создать   курс   химии   продолжительностью   60   секунд.   За   1   минуту
неподготовленный   слушатель   должен   получить   представление   о   существе   химии   и
практической   ценности,   увлечься   предметом   и   испытать   интерес   к   дальнейшему
знакомству с ним».
Обобщение знаний:
Учащиеся   класса   разбиваются   для   работы   на   уроке   на   несколько   малых   групп.
После выполнения каждого задания (кроме №1) учащиеся проверяют себя по карточке
самоконтроля,   затем   учитель   проводит   анализ   работ   каждой   группы   и   обобщает
пройденный материал.
   1. Придумайте 60секундный монолог «Об атомах химических элементов» и озвучьте его
для   учащихся   класса.   В   работе   используйте   составленный   дома   перечень   вопросов   и
понятий данной темы.
   2. Представьте варианты ответов на задания:
Атомный
номер
Относительная
атомная масса
Номер   и
тип группы
Номер
периода
Заряд
ядра
Число
ē
p
n
Символ
элемента
B
P
Ca Fe
Se
N
3. Найдите соответствие между формулой соединения и типом химической связи: 1 группа
– ионная связь, 2 группа – ковалентная неполярная связь, 3 группа – ковалентная полярная
связь, 4 группа – металлическая связь, 5 группа – ионная связь, 6 группа – ковалентная
полярная связь.
   А) Cu; б) NaCl; в) Cl2; г) Zn; д) H2O; е) H2; ж) KF; з) CO2; и) HCl; к) CaCl2; л) Br2; м) Na; н)
O2; о) BaO; п) P4; р) NH3; с) Fe; т) KBr.
4. Тест.
Выберите верные утверждения:
а) по периоду слева направо электроотрицательность уменьшается;
б)   ковалентная   связь,   образованная   двумя   общими   электронными   парами,   называется
двойной;
в)   ковалентная   неполярная   связь   образуется   между   атомами,   незначительно
отличающимися по электроотрицательности;
г) ковалентная связь – это связь, возникающая за счет образования общих электронных пар.
Покажите электронные схемы строения атомов химических элементов: 1 – Li; 2 – O; 3 –
Na; 4 – F; 5 – Mg; 6 – Cl.
Назовите   элемент   3го   периода,   атомы   которого   по   металлическим   свойствам   слабее
алюминия, но сильнее фосфора________.
Назовите элемент 2го периода, атомы которого по неметаллическим свойствам сильнее
азота, но слабее фтора ___________.
У   атома   какого   элемента   –   бора   или   алюминия   –   сильнее   выражены   металлические
свойства? __________.
У   атома   какого   элемента   –   мышьяка   или   азота   –   сильнее   выражены   неметаллические
свойства? ________.
Как изменяются заряд ядра атома, число электронов на внешнем уровне по периоду слева
направо?

группе А сверху вниз? ___________.
9)   Как   называется   совокупность   электронов   с   близкими   значениями   энергии?
____________.
10) Атом химического элемента имеет три электронных слоя  и во внешнем слое  пять
электронов. Какой это элемент? _______.
11). Отметьте правильные утверждения:
     а) электрон в атоме обладает определенным запасом энергии и находится в постоянном
движении вокруг ядра;
     б) электронное облако – это модель движения электрона вокруг ядра;
     в) в зависимости от энергии электронные облака (орбитали) отличаются размерами;
     г) электронные орбитали отличаются не только размерами, но и формой;
     д) на одной орбитали может находится не более двух электронов;
     е) если на орбитали находится только один электрон, то его называют спаренным;
    ж) чем ближе к ядру расположен электрон, тем его энергия больше;
     з) чем дальше электрон удален от ядра, тем его энергия больше.
12) В ядре атома химического элемента А содержится 11 протонов и 12 нейтронов, а в
ядре атома химического элемента В – 12 протонов и 12 нейтронов. Определите, являются
ли они:
    а) изотопами одного и того же химического элемента;
металлические
изменяются

8)Как
в

свойства в)   атомами   различных   химических   элементов   с   одинаковым   числом   нейтронов
      д)   атомами   двух   разных   химических   элементов,   находящихся   рядом   в   таблице
б)   атомами   двух   химических   элементов,   у   которых   одинаковое   массовое   число
(изобарами);

(изотонами);
    г) атомами одного и того же химического элемента;

периодической системы.
13) Отметьте верные суждения об атоме:
    а) неделим;
    б) электронейтрален;
    в) имеет положительный заряд;
    г) состоит только из нейтронов;
    д) состоит из электронов, протонов и нейтронов;
    е) число протонов в атоме равно числу электронов;
    ж) ядро атома занимает большую часть объёма атома;
    з) число протонов равно числу нейтронов;
    и) большая часть массы атома приходится на массу электронов;
    к) атомный номер элемента в периодической таблице равен заряду ядра атома и числу
электронов и протонов в составе атома.
14) Отметьте правильные утверждения:
    а) по периоду металлические свойства ослабевают, а неметаллические – усиливаются;
     б) все элементы в периодической системе расположены в соответствии с увеличением
относительных атомных масс;
    в) атомы элементов одной группы имеют схожие свойства;
     г) каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в определённом
периоде и в определённой группе таблицы.
15) Отметьте верные утверждения:
    а) малыми являются 1й, 2й, 3й периоды;
    б) главные группы образованы только неметаллами;
    в) побочные группы образованы только металлами;
    г) период завершается инертным газом.
5.   Заполните   кроссворд,   ключевым   словом   которого   является   фамилия   учёного,
открывшего периодический закон.
3
6
5
8
2
7
1
9 1. Период, в котором содержатся 2 или 8 химических элементов.
2. Горизонтальный ряд химических элементов, расположенных в порядке возрастания
их относительных атомных масс, который заканчивается благородным газом.
3. Группа, включающая химические элементы и малых, и больших периодов.
4. Явление регулярного повторения свойств атомов химических элементов по мере
увеличения относительной атомной массы.
5. Физический смысл номера группы.
6. Период, в котором содержится 18 или 32 химических элемента.
7. Число периодов в периодической системе химических элементов Менделеева.
8. Число Агрупп в периодической системе химических элементов.
9. Валентность химического элемента, которая соответствует номеру группы.
Ответы: 2. Представьте варианты ответов на задания:
Символ
элемента
B
P
Ca
Fe
Se
N
Атомный
номер
5
15
20
26
34
7
Относительная
атомная масса
11
31
40
56
79
14
Номер   и
тип группы
III A
V A
II A
VIII B
VI A
V A
Номер
периода
2
3
4
4
4
2
Заряд
ядра
+5
+15
+20
+26
+34
+7
Число
ē
5
15
20
26
34
7
p
5
15
20
26
34
7
n
6
16
20
30
45
7
3. Найдите соответствие между формулой соединения и типом химической связи: 1 группа
– ионная связь, 2 группа – ковалентная неполярная связь, 3 группа – ковалентная полярная
связь, 4 группа – металлическая связь, 5 группа – ионная связь, 6 группа – ковалентная
полярная связь.
   1 и 5 группа: б, ж, к, о, т; 2 группа: в, е, л, н, п; 3 и 6 группа: д, з, и, р; 4 группа: а, г, м, с.
 4. Тест.
1) б, г.
2) 1 группа: 2ē, 1ē; 2 группа: 2ē, 6ē; 3 группа: 2ē, 8ē, 1ē; 4 группа: 2ē, 7ē; 5 группа: 2ē,
8ē, 2ē; 6 группа: 2ē, 8ē, 7ē.
3) Кремний.
4) Кислород.
5) Алюминий.
6) Азота.
7) Увеличиваются.
8) Увеличиваются.
9) Электронный слой.
10) Фосфор.
11) А, б, в, г, д, з.
12) В, д.
13) А, б, в, д, е, ж, к. 14) А, в, г.
15) А, в, г.
5.   Заполните   кроссворд,   ключевым   словом   которого   является   фамилия   учёного,
открывшего периодический закон.
3
п
г
е
5
8
л
р
в
6
в
2
а
и
а
б
7
о
1
п
в
о
л
о
с
с
9
л
и
я
ч
т
ы й
д
о
м а
р
е
а
н
н
д
и
н
е
н
ь ш о
л
е
м ь
м ь
е
в
ы с ш а
о
о
й
т
т
ь
ь
с
с
я
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Анализ результатов тестовой работы.
     2. Рекомендации отдельным группам учащихся для подготовки к контрольной работе
согласно результатам работы на уроке и тестового контроля.
Домашнее задание: Повт. §§112.

file_name: Атомы химических элементов.docx

title: Разработка урока химии по теме: Строение атомов химических элементов.


extracted_text:
Тема урока: Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.
Задачи:
1. дать представление о ковалентной полярной связи, электроотрицательности;
2. сформировать   умения   составлять   формулы   простейших   полярных   молекул,
описывать их свойства;
3. сформировать понятие о валентности и на основе этого понятия научить определять
валентность атомов элементов по формулам их соединений, составлять формулы по
валентности атомов, входящих в соединения;
4. развитие умений анализировать и сравнивать;
5. воспитывать культуру общения.
Мотивация и целеполагание:
Чем   отличается   полярная   связь   от   неполярной?   Для   чего   нужно   знать
электроотрицательность и как ее определить? Вот ряд вопросов, на которые мы найдем
ответ, изучив с вами новую тему.
Изучение нового материала:
Основной особенностью этой химической связи является то, что она образуется
между атомами различных неметаллов. Как, например, в молекуле HCl. У атома водорода
в нашем случае один неспаренный электрон, ему до завершения внешнего энергетического
уровня не хватает одного электрона. У атома хлора семь электронов на внешнем уровне,
один   из   которых   неспаренный,   ему   тоже   не   хватает   одного   электрона   до   завершения
уровня. Тогда атом водорода и атом хлора объединяют свои неспаренные электроны и
между   ними   образуется   химическая   связь.   Эту   связь   тоже   можно   изобразить   в   виде
черточки.
Однако   образовавшаяся   общая   электронная   пара   не   в   равной   степени   будет
принадлежать этим атомам. Для этой оценки используют понятие электроотрицательности.
Электроотрицательность (ЭО) – способность атомов химического элемента притягивать к
себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.
Электроотрицательность
служит   характеристикой   металличности   и
неметалличности   химических   элементов.   Первое   место   по   электроотрицательности
занимает фтор, он же самый неметаллический, второе место занимает кислород и третье –
азот.

Т.к.   электроотрицательность   –   мера   металличности,   то   она,   как   правило,   по
периодам   и   группам   изменяется   в   той   же   последовательности,   т.е.   в   периодах   слева
направо увеличивается, а в группах сверху вниз уменьшается.
Теперь,   посмотрев   на   молекулу  HCl,   можно   с   уверенностью   определить,   что   в
данной молекуле более электроотрицательный атом хлора, поэтому общая электронная
пара будет смещена больше к нему. В результате этого, на атомах появляются частичные
заряды.   Смещение   электронной   плотности   показывается   стрелкой,   а   частичные   заряды
буквой   дельта.   В   молекуле   появляется   два   полюса:   положительный   и   отрицательный,
поэтому такую связь называют полярной.
Рассмотрим механизм образования связей в молекуле воды (Н2О).
Водород   –   элемент  IA  группы,   значит,   у   него   один   электрон,   который   участвует   в
образовании химической связи. У второго атома водорода тоже один электрон, который
участвует   в   образовании   химической   связи.   Атом   кислорода   находится   в  VIA  группе,
поэтому у него на внешнем уровне 6 электронов, а число неспаренных находим по формуле
8   –   6   =   2.   Эти   два   электрона   и   будут   участвовать   в   образовании   химической   связи.
Неспаренные электроны объединяются и образуется две общие электронные пары. Из этих атомов более электроотрицательный кислород, поэтому именно к нему будут смещены
общие пары электронов и молекула будет полярной, связь – ковалентной полярной.
Доказано, что молекула воды на самом деле имеет не линейное строение, а угловое.
В этой молекуле атом водорода связан только одной связью с кислородом, а кислород
двумя связями с атомами водорода. Это число ковалентных связей, которыми атом одного
химического   элемента   связан   с   атомами   этого   же   или   других   элементов,   называется
валентностью (см. рис. 40).
Условно,   валентность   обозначается   черточкой,   когда   необходимо   записать
структурные формулы. Например, в молекуле  NH3, атом азота связан с тремя атомами
водорода. Поэтому говорят, азот трехвалентен. В молекуле СН4 четырехвалентный углерод
связан с одновалентными атомами водорода.
Следует различать элементы с постоянной и переменной валентностью. Элементами
с постоянной валентность являются: H, Cl, F – одновалентные, О – двухвалентный, B, Al –
трехвалентные. Элементы с переменной валентностью: S, N, C, P и др.
Для вывода формулы соединения азота с кислородом, где азот четырехвалентен,
нужно  сделать   так:  записываем   знаки  NO.  Над  знаками  элементов  ставим  валентности
римскими цифрами. У азота она дана по условию – четыре, у кислорода она постоянная и
равна двум. Найдем наименьшее общее кратное между валентностями. Наименьшее общее
кратное равно четырем. Разделим наименьшее общее кратное на валентности и получим
индексы. Четыре делим на четыре будет единица, помните, индекс единица не ставится,
затем четыре делим на два, будет два, следовательно, индекс у кислорода будет два.
Аналогично   поступают,   когда   по   формуле,   необходимо   найти   валентности
элементов. Определим валентность фосфора в соединении Р2О3. У кислорода, как нам
известно,   валентность   постоянная   и   равна   двум.   Определим   число   валентностей   всех
атомов кислорода, для этого 2 умножим на три, будет шесть. Разделим шесть на число
атомов фосфора, т.е. на два, в результате будет три, значит, валентность фосфора в нашем
случае равна трем.
Обобщение и систематизация знаний:
1. §12, упр. 1, 3.
2. Приведите   пять   примеров   атомов   химических   элементов   с   валентностью
постоянной.
3. O, Zn, Ca, Ba, Mg. Валентность атомов химических элементов равна …
Закрепление и контроль знаний:
1. Распределить вещества по типам связи: P4, H2S, NH3, S, P2O5, N2, O2, H2O, HCl, H2.
Ответ: ковалентная неполярная: P4, S, N2, O2, H2; ковалентная полярная: H2S, NH3,
P2O5, H2O, HCl.
2. Составьте формулы следующих соединений:
а) калия с серой (II);
б) цинка с азотом (III);
в) марганца (IV) с кислородом;
г) бора с кислородом.
Ответы: а) K2S; б) Zn3N2; в) MnO2; г) B2O3.
1. Железо образует с кислородом соединение  Fe2O3. Составьте формулу соединения
железа с хлором, в котором хлор проявляет валентность, равную единице, а железо
проявляет   такое   же   значение   валентности,   как   в   указанном   соединении   с
кислородом. Ответ:  в   соединении   с   кислородом   железо   проявляет   валентность  III,   значит,   его
соединение с одновалентным хлором FeCl3.
2. Какой из элементов второго периода более и менее электроотрицательный?
Ответ: самый менее электроотрицательный Li, а более – F. Потому что в периодах слева
направо электроотрицательность возрастает.
3. Запишите схему образования молекул: HBr, CO2, NH3.
Рефлексия и подведение итогов:
    Оцените свои знания, полученные на уроке по пятибалльной шкале.
      Как вы думаете, научившись составлять химические формулы по валентности, вам
станет легче в дальнейшем изучать химию? Почему?
Домашнее задание:
   I уровень: §12, упр. 2, 5;
   II уровень: тоже + упр. 4, 6.

file_name: Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.docx

intro: Подготовка учителя к уроку является кропотливой и непростой работой. Значительно облегчает этот процесс, если в арсенале педагога есть план или логико-структурная схема, отражающая ход занятия или это может быть небольшой кейс – помощник. В своей практике я достаточно часто использую краткие планы занятий. В данной методической разработке предлагаю план конкретного урока химии. План может быть интерпретирован любым педагогом под свои потребности. План опирается на учебник химии по УМК О.С. Габриеляна.

химия

group: Дисциплины

title: Разработка урока химии по теме: Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.


extracted_text:
Тема урока: Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Задачи:
1. сформировать знания о количестве вещества и единице его измерения, постоянной
Авогадро;
2. научить использовать полученные знания при расчетах;
3.
закрепить понятия относительная атомная и молекулярная масса, умение вычислять
значения этих величин;
4. развивать логическое мышление;
5. воспитывать культуру общения.
Мотивация и целеполагание:
Как измерить вещество? В каких единицах? Подсчитать число молекул или атомов?
Но   это   сложно.   Если   необходима   какаято   порция   вещества,   то   для   твердых   веществ
используют массу, а для жидкостей – объем.  Следует различать массу и количество: 2 кг
яблок   –   это   масса,   а   2   яблока   –   это   количество.   В   жизни   мы   часто   используем
определенные порции, например: коробок спичек или мешок зерна, ведь никто из нас не
будет поштучно покупать спички или зерно. Поэтому, мы с вами и должны разобраться,
что такое количество вещества и как оно измеряется.
Изучение нового материала:
В   химии   для   измерения   количество   вещества   была   выбрана   единица,   которая
объединила в себе число частиц и массу. Эта единица называется моль и обозначается
буквой  n  (эн). Чтобы измерить 1 моль любого вещества, нужно взять его столько грамм,
какова относительная атомная или относительная молекулярная масса вещества.
Давайте посмотрим на вещества количеством один моль: сравните, как отличается 1
моль воды, соли, кислоты и сахара. Почему? У этих веществ различная относительная
молекулярная масса.
Например, 1 моль воды имеет массу 18 г, т.к. относительная молекулярная масса
вода равна 18; 1 моль азота имеет массу 28 г, потому что относительная молекулярная
масса его равна 28; 1 моль меди равен 64 г, т.к. относительная молекулярная масса ее
равна 64.
А если нам нужно узнать, какую массу имеет вода количеством 2 моль, то мы 2
умножим на 18, т.е. 36 г; 0,5 моль азота имеет массу 14 г, т.к. 0,5 умножить на 28, будет 14.
Количество вещества не только связано с массой, но и с числом частиц. Установлено, что
1моль любого вещества содержит одинаковое число частиц. Это число равно 6,02 ∙ 1023.
Это число называется постоянной Авогадро, в честь итальянского ученого А. Авогадро и
обозначается оно NA.

Т.е. 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6,02 ∙ 1023 частиц; 2 моль воды имеет
массу 36 г и содержит 12,04 ∙ 1023 частиц; 0,5 моль азота имеет массу 14 г и содержит 3,01 ∙
1023 частиц.
Очевидно,   что   для   того   чтобы   узнать   число   частиц   (N),   которое   содержится   в
определенном количестве вещества, можно использовать формулу:
N = NA ∙ n
где n – количество вещества, т.е. число молей; N – число частиц.
Из этой формулы верны  и следующие выражения:
NA = N/ n
n = N/ NA Теперь дадим определение понятия моль – это такое количество вещества, в
котором содержится 6,02 ∙ 1023 частиц этого вещества.
Используя новые формулы, решим задачи.
1.
  Определите количество вещества кислорода, в котором содержится   18,06 ∙ 1023
молекул.
2. Определите число молекул хлора (Cl2) которое, содержится в порции этого газа
количеством вещества 0,1 моль.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос.
2. § 16, упр. 1, 4.
Закрепление и контроль:
1.   Вставьте вместо пропусков нужные слова.
Моль – это _____________________________________.
Обозначается количество вещества ______________.
Единица измерения количества вещества ______________.
Постоянная Авогадро ____________.
   Ответы: моль – это такое количество вещества, в котором содержится 6,02 ∙ 1023 частиц
этого   вещества,   обозначается  n,   единица   измерения   –   моль,   6,02   ∙   1023  постоянная
Авогадро.
2. Заполните пропуски в таблице:
Вещество
N2
HCl
Na2CO3
H2
Количество вещества, моль
Число частиц
2,5
0,2
9,03 ∙ 1023
24,08 ∙ 1023
3. Ответы: 15,05 ∙ 1023; 1,5 моль; 1,204 ∙ 1023; 4 моль.
Рефлексия и подведение итогов:
   Если вы хорошо усвоили материал урока, то на листочке поставьте улюбающийся
смайлик, если плохо, то поставьте унылого смайлика и подумайте, что нужно делать
лучше при подготовке к уроку и при выполнении домашнего задания.
Домашнее задание:
   I уровень: §16, упр. 2;
  II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Количество вещества.docx

title: Разработка урока по химии по теме: "Количество вещества. Решение расчетных задач ис пользованием понятия"


extracted_text:
Тема урока: Металлическая химическая связь.
 Задачи:
1. сформировать   представления   о   металлической   связи,   атомионах,   механизме
образования металлической связи;
2. повторить и закрепить знания о ковалентной связи;
3. продолжить   развитие   основных   мыслительных   операций:   сравнения,   анализа,
синтеза;
4. воспитывать культуру общения.
Мотивация и целеполагание:
Сегодня мы с вами должны разобраться, как образуется металлическая связь, ведь
металлы не существуют в виде изолированных атомов, а мы их видим в виде слитка или
металлического изделия. Какие же силы связывают эти атомы в единое целое?
Изучение нового материала:
Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем уровне (от 1 до 3),
поэтому   эти   электроны   могут   легко   отрываться.   А   нейтральные   атомы   при   этом
становятся ионами. Электроны могут свободно перемещаться   то к одному иону, то к
другому,   связывая   их   в   единое   целое.   Причем   электроны,     соединяясь   с   ионами,
превращают их  в атомы, затем опять отрываются и атомы опять становятся ионами и так
постоянно. Их так и называют атомионами.
Me0 – nē
 ↔ Men+
Эти   свободные   электроны   еще   называют   «электронным   газом»,   они   постоянно
перемещаются   по   всему   объему   металла.   Поэтому   металлическая   связь   основана   на
обобществлении электронов и свободном перемещении их в поле ядер атомов.
Если рассмотрим строение фрагмента металла натрия, то увидим, что каждый атом
натрия   окружен   восьмью   другими   атомами   (см.   рис.   41).   Оторвавшиеся   электроны
двигаются то к одному, то к другому иону, удерживая при этом весь  кристалл (см. рис.
42).
Однако металлическая связь имеет сходство и с ковалентной связью. Это сходство
основано   на   обобществлении   электронов,   но   при   образовании   ковалентной   связи
обобществляются   внешние   неспаренные   электроны   двух   соседних   атомов,   а   при
образовании металлической в обобществлении участвуют все атомы. Это отличие стало
причиной   разных   физических   свойств:   вещества   с   ковалентной   связью   хрупки,   а   с
металлической – пластичны.
Металлическая   связь   в   металлах   и   сплавах   определяет   такие   свойства   этих
  теплои
  как   металлический   блеск,
  ковкость   и   пластичность,
соединений,
электропроводность.
Например, золотая статуэтка оленя, которой уже более 3,5 тыс. лет не потеряла до
сих пор своего характерного блеска (см. рис. 43).
Металлическая связь характерная для металлов и сплавов,
находящихся в твердом и жидком агрегатном состоянии, а вот в парообразном,  атомы
металлов связаны между собой ковалентной связью.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос по теме. 2. §13, упр. 1, 2, 3.
Закрепление и контроль знаний:
1. Распределите вещества согласно известным вам видам связи:
   F2, H2O, FeCl3, O2, Ca, NaCl, K2O, CO2, N2, Fe, NaOH.
Ответ: ковалентная неполярная: F2, O2, N2; ковалентная полярная: H2O, CO2; ионная: FeCl3,
NaCl, K2O, NaOH; металлическая: Ca, Fe.
2. Приведите три примера веществ с металлическим типом связи.
Ответ: все металлы и сплавы, например: Cu, Ag, Na, латунь, бронза и т.д.
Рефлексия и подведение итогов:
1. Ваша самооценка усвоения нового материала?
2. Узнали ли вы чтото новое и чему научились на уроке?
Домашнее задание:
   I уровень: §13, упр. 4;
   II уровень: тоже + доклад «Типы химической связи».

file_name: Металлическая химическая связь.docx

title: Разработка урока химии по теме: Типы химических связей. Металлическая химическая связь.


extracted_text:
Тема урока: Молярная масса вещества.
Задачи:
1. сформировать представление о молярной массе и единицах ее измерения;
2. научить использовать полученные знания при расчетах;
3. развивать логическое мышление;
4. воспитывать самостоятельность.
Мотивация и целеполагание:
Давайте   с   вами   вспомним   определение   понятий:   относительная   атомная   и
молекулярная масса, химическая формула. Большинство химических понятий содержат
признаки, характеризующие их свойства с количественной стороны, поэтому они могут
быть описаны с помощью физических величин. Одной из величин и является молярная
масса.
Изучение нового материала:
Масса   одного   моль   вещества   –   это   молярная   масса.       Молярная   масса   также
является   физической   величиной,   равной   отношению   массы   вещества   к   количеству
вещества. Поэтому, молярная масса численно равна относительной молекулярной массе,
но в отличие от нее имеет единицы измерения: г/моль, или кг/моль.
m
n . Поэтому и
Следовательно, молярную массу можно найти по формуле: М =
верны другие формулы: m = n • M, а n =
m
M .
Количество   вещества   можно   измерять   не   только   в   молях,   но   и   киломолях   и
миллимолях, значит 1 кмоль = 1000 моль; 1 моль = 100 млмоль. И молярная масса будет
иметь   соответствующие   названия:   киломолярная   масса   и   единицей   измерения   будет
кг/кмоль, и миллимолярная масса, у нее единица измерения будет мг/ммоль.
Давайте с вами решим задачи с использованием новых формул.
Найдем массу N2  количеством вещества 0,2 моль.   Теперь  попробуем решить следующую
задачу: найдем количество вещества SiO2 массой 120 г.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос по теме.
2. Найти молярную массу: H2S, CuSO4, O3, H3PO4.
Закрепление и контроль знаний:
1. Заполните таблицу:
Вещество
H2O2
N2
Относительная
молекулярная масса
Молярная масса Br2
C

Ответы:
Вещество
H2O2
N2
Br2
C
2. Заполните таблицу:
Ответы:
Вещество
H2O
CaO
HNO3
O2
MgCO3
Вещество
H2O
CaO
HNO3
O2
MgCO3
Рефлексия и подведение итогов:
Домашнее задание: § 16.
Относительная
молекулярная масса
34
28
160
12
Молярная масса
34 г/моль
28 г/моль
160 г/моль
12 г/моль
Масса, г
Количество вещества, моль
9
6,3
168
2
0,5
Масса, г
Количество вещества, моль
9
112
6,3
16
168
0,5
2
0,1
0,5
2

file_name: Молярная масса вещества.docx

title: Разработка урока химии по теме:"Молярная масса вещества. Решение расчетных задач с использованием понятия"


extracted_text:
ПРОЕКТ ВИРТУАЛЬНОГО АЛЬБОМА
«Памятники  казакам в Краснодарском крае»
Проблема:  Памятники казакам расположены во многих районах Краснодарского   края, увидеть
их вместе сложно.
Цель   проекта:  организовать   поиск   информации   о   памятниках   казакам,   создать   виртуальный
альбом.
Содержание проекта:
1. История появления и создания памятников.
2. Памятник первым запорожцампоселенцам.
3. Памятник в честь 200летия Кубанского казачьего войска
4. Памятник «Казакам  основателям земли Кубанской»
5. Памятник Безкровному А.Д.
6. Памятник в честь 200летия переселения Черноморских казаков
7. Памятник «Казакамгвардейцам»   – участникам четвертого Кубанского казачьего
8. Памятник казачьему атаману   Захарию Чепеге
9. Скульптурная   композиция   по   мотивам   картины   И.   Репина   "Запорожцы   пишут
кавалерийского    корпуса
письмо Турецкому султану»
10. Памятник, посвященный 210летию переселения казаков на Кубань
11.  Памятник, посвященный трехсотлетию Кубанского казачьего войска
12. Памятник репрессированным казакам
13. Памятник казакупервопоселенцу
Этапы работы над проектом
Выбор проблемы.
I.
Памятники казакам расположены во многих районах Краснодарского   края, увидеть их вместе
сложно,   поэтому   нашей   творческой   группой   было   решено   собрать   воедино   памятники
посвящённые казачеству.
II. Планирование работы.
Этот этап включает в себя следующие компоненты:
– анализ проблемы;
– совместная разработка плана выполнения проекта;
– формирование проектной группы, выбор методов;
– определение источников информации;
– распределение обязанностей в группе.
III. Выполнение исследовательской работы.
– Сбор и уточнение информации;
– изучение специальной литературы;
– обработка и анализ полученных знаний.
IV. Рефлексия.
– Анализ выполнения проекта (достигнутые результаты – успехи и неудачи, их причины);
– анализ достижения цели и задач;
– оценка работы каждого в группе;
– самооценка проекта.
V. Оформление материалов проекта.
– Работа с компьютером;
      – создание ВИРТУАЛЬНОГО АЛЬБОМА   «Памятники  казакам в Краснодарском крае»
VI. Результативность: составлен виртуальный альбом  «Памятники казакам в краснодарском крае».
О   тчет по проекту.
1. История появления и создания памятников.
В  краснодарском крае на государственной охране и учете состоит 17035 объектов культурного наследия, в том числе:
 1197 памятников градостроительства и архитектуры,
 2263 памятника истории,
 12900 памятников археологии,
 675 памятников монументального искусства
2. Памятник первым запорожцампоселенцам
скульптор  А.И. Адамсон,   архитектор  А.И. Фон Гоген. 1911г
В   1792  году   25  августа   на  Таманский   Полуостров   высадились   3847   запорожских   казаков,   чтобы
начать новую страницу истории Тамани и всей Кубани.
В   марте   1894   года   на   сходе   казаков   станицы   Таманской   атаман   В.   И.   Толстопят   предложил
станичникам построить памятник в честь 100летия высадки на берегу Тамани первых переселенцев.
Но   денег   не   хватало.   Лишь   спустя   11   лет,   20   марта   1908   года,   в   войсковом   штабе   набралось
достаточно денег, тогда приступили к исполнению замысла. В 1911 году памятник был открыт.
На куске гранитной глыбы стоит запорожский казак со знаменем в руке. Ниже надпись: «Сооружен в
1911 году благодарными их потомками, казаками Кубанского казачьего войска, по мысли Таманского
станичного общества, в память столетия со времен высадки». На задней части постамента написан
текст   песни,   автором   которой   считают   «судью   войска   верных   казаков   черноморских»   Антона
Головатого.
3.  Памятник в честь 200летия Кубанского казачьего войска
архитектор В.А.Филиппов,  автор восст. пам. А.А.Аполлонов   1897 г. (восст. в 1999 г.) Появившись в Екатеринодаре на исходе XIX века, этот памятник в течение двух десятилетий был
наряду с памятником Екатерине II и Триумфальной аркой своеобразной визитной карточкой столицы
Кубани. Но бурные революционные годы не пощадили эти замечательные произведения искусства.
Создание памятного обелиска было приурочено к празднованию двухсотлетия Кубанского казачьего
войска, торжественно отмеченного в октябре 1896 года. Екатеринодарская Городская Дума выделила
серьезные денежные средства и поручила создание памятника лучшему кубанскому архитектору В. А.
Филиппову.
Фактически Кубанское казачье войско было создано в 1860 году путем слияния Черноморского и
Линейного казачьих войск, а двухсотлетний юбилей праздновал в 1896 году старейший в Линейном
войске  Хоперский  полк,   призванный  на  официальную  службу  в  ряды   Российской  Армии   Петром
Великим во время штурма турецкой крепости Азов. Об этих событиях, а также о героической службе
кубанских казаков во славу России повествуют четыре мемориальные плиты обелиска
Сооружение   столь   масштабного   для   Екатеринодара   памятника   было   делом   не   легким,   и   его
торжественное  открытие  состоялось  позже  юбилея  – в  мае  1897 года.  Тем  немее  в  праздничных
мероприятиях участвовала буквально вся Кубань, ведь обелиск символизировал незыблемую связь
многих поколений запорожских, черноморских, линейных, донских и, конечно же, кубанских казаков.
В   20е   годы   ХХ   века   с   вершины   обелиска   исчез   позолоченный   двуглавый   орел   –   символ
императорской   России,   а   в   30е   годы   памятник   был   и   вовсе   разобран.   Столь   вопиющая
несправедливость была исправлена в самом конце века.
  Во   время   празднования   трехсотлетнего   юбилея   Кубанского   казачьего   войска   состоялась   новая
закладка памятника, а через два года он предстал перед жителями Кубани в своем первозданном виде.
Столь   сложная   работа   по   воссозданию   обелиска   была   выполнена   ведущим   краснодарским
скульптором Александром Алексеевичем Аполлоновым.
Находится на пересечении ул.Красной и ул. Буденного
4.  Памятник «Казакам  основателям земли Кубанской»
Скульптор А. Аполлонов    7 апреля 2005 года.
Памятник находится у здания администрации Краснодарского края.
Монумент был торжественно открыт 7 апреля 2005 года. Скульптор Александр Аполлонов воплотил
дух казачества в конной фигуре кубанского казака. Высота памятника более 4 метров, высота вместе
с постаментом  7,2 метра.
  Историческим   прототипом   казакапервопроходца   и   защитника   Отечества   стал   войсковой   судья
Антон Головатый.
Торжественное открытие памятника Кубанскому казачеству в столице Кубани состоялось в один из
самых почитаемых праздников Православной церкви  Благовещение.
На   площади   перед   зданием   администрации   Краснодарского   края   собрались   сотни   кубанцев.   Их
взорам открылась великолепная скульптура казакакубанца – символ всех предыдущих поколений,
которым, как отметил Александр Николаевич Ткачев, «мы обязаны освоением нашей благодатной
земли и сегодняшней жизнью». Митрополит   Исидор   торжественно   осветил   памятник.   Православная   церковь   и   казачество   всегда
были неразрывно связаны друг с другом, даруя Великой России новые земли, защищая ее от врагов и
сохраняя древние традиции культуры славянских народов и христианской морали.
5.  Памятник Безкровному А.Д.
скульптор Поляков В.П., архитектор Рысин Ю.В.  1998 г.
Безкровный Алексей Данилович (17859 июля 1833)  казачий генерал. На военной службе с 1800
года. За годы службы отличился во многих боях и сражениях.
Участник   Отечественной   войны   1812   года.   Во   время   русскотурецкой   войны   18291830   годов
командовал отдельным Таманским отрядом. Отличился при взятии турецкой крепости Анапы.
За удачные действия при осаде крепости получил звание генералмайора и был награждён орденом
Святого Георгия IV степени.
За годы службы он участвовал в 14 кампаниях и более, чем в 100 сражениях.
В память о боях при взятии крепости и за заслуги перед Отечеством установлен памятник.
На лицевой стороне надпись: Бескровный Алексей Данилович (17851833), генералмайор, наказной
атаман Черноморского казачьего войска». Он был верный слуга царю, безукоризненный сын Родины и
славный атаман родного войска». Н.И. Вишневецкий.
На обратной стороне надпись: «Участник 13 войн и 100 сражений. Отличился 26 августа 1812 года.
Участник   битв   при   Боуценом,   Лейпцигом,   при   Этенале,   Седане,   Провене,   Омельоне.   Награжден
орденами св. Владимира, св. Анны. Полководческий талант и мужество А.Д.Бескровного, командира
Таманского сводного казачьего отряда сыграли решающую роль при осаде крепости Анапа. За взятие
Анапы награжден орденом св. Георгия IV степени.»
На боковых тумбах  рельефное изображение Георгиевского креста.
6.  Памятник в честь 200летия переселения
Черноморских казаков на Кубань
Автор проекта   архитектор А.В. Кузнецов.  12 июня 1992 г. В 1991 году, когда в Краснодарском крае предполагалось торжественно отметить 200летие
события, коллектив Ейского музея и отдел культуры выступили с инициативой установки на Ейской
косе памятного знака в честь этого события. Решение о создании памятника черноморским казакам
было принято Ейским городским Советом.
Памятник  представляет собой необработанную глыбу черного гранита пирамидальной формы. На
лицевой части, обращенной к акватории порта, укреплена полированная черная гранитная доска.
На ней высечена надпись: "В память 200летия переселения Черноморских казаков 17921992". Ниже
размещены скрещенные сабли в лавровом венке, перевитом лентой. На оборотной стороне памятника
такая же доска на которой высечены слова из рапорта атамана Захария Чепеги о его нахождении на
Ейской косе.
Памятник установлен на невысоком бетонном постаменте среди цветочных клумб. На постаменте
сделано ограждение из якорных цепей. У памятника стоят 2 модели корабельных пушек конца ХVIII
века, обращенные в сторону Таганрогского залива.
В   создании   памятника   принимали   активное   участие   работники   Ейского   историкокраеведческого
музея. Модели пушек были отлиты в литейном цехе завода "Полиграфмаш".
Памятник   был   торжественно   открыт   во   время   празднования   Дня   города   12   июня   1992   года.   В
открытии памятника принимали участие казаки Ейского отдела Кубанского казачьего войска.
– участникам четвертого Кубанского казачьего кавалерийского корпуса
7. Памятник «Казакамгвардейцам»
скульптор  О. Коломейцев, архитектор  А. Корсаков   август 1967 г.
Недалеко от станицы Кущевской, над степью гордо возвышается памятник «Казакамгвардейцам» –
участникам четвертого Кубанского казачьего кавалерийского корпуса.
2 августа 1942 года возле станции Кущевской казаки в результате яростного боя обескровили сто
первую   немецкую   дивизию   «Зеленая   Роза»,   а   также   2   полка   СС.   Степь   на   протяжении   десятка
километров была устлана вражескими трупами. Итальянский офицер в своем дневнике писал о боях
под Кущевской, что казаки – это не солдаты, а черти на стальных конях, и живым отсюда вряд ли
можно выбраться.
В августе 1942 года за 4 дня боёв на берегах реки Еи кавалерийский корпус уничтожил более 4000
тысяч немцев, множество боевой техники. Именно за те боевые действия 17 казачий корпус, включая
все его части в августе 1942 года получил высокое звание Гвардейского.
Могучий всадник на боевом коне, привстав на стременах и обнажив саблю, зорко вглядывается в
даль...
На постаменте надпись: "Здесь в августе 1942 г. стояли насмерть, защищая ворота Кавказа, гвардейцы
4го Кубанского кавалерийского казачьего корпуса, удивив мир своей стойкостью и величием духа".
Памятник сооружен из бетона и железобетона.

8.  Памятник казачьему атаману   Захарию Чепеге скульптор Д.Лындин   май 2013 г.
В Ейске 29 мая 2013 г., установили памятник казачьему атаману Захарию Чепеге.
Бронзовый бюст весит 100 кг. Его установили на пересечении улиц Свердлова и Ленина.
Памятник создал один из известных скульпторов РостованаДону Дмитрий Лындин.
9. Скульптурная композиция по мотивам картины И. Репина
"Запорожцы пишут письмо Турецкому султану»
автор идеи Александр Кузнецов скульптор Валерий Пчелин.  28 сентября в 2008
Памятник   открыт   в   рамках   празднования   215летия   со   дня   образования   кубанской   столицы     на
пересечении улиц Красная и Горького.
Основная идея памятника – это напоминание гостям и жителям Краснодара о пребывании Репина,
который писал свою знаменитую картину 11 долгих лет, в свое время в городе и именно пребывание
художника в Краснодаре, дало возможность завершить работу над картиной.
И вот к 100 летнему юбилею этой картины, молодым скульптором Валерием Пчелиным создается
скульптурная композиция "Запорожцы пишут письмо турецкому султану».
Чем   же   примечательна   эта   композиция?   Это   и   памятник   картине   гениального   художника   и
одновременно памятник казакам.
 Подобного не встретишь, ни на Украине, ни в России. Выполнен он в виде горельефа в большой раме.
Здесь присутствуют почти все персонажи картины Репина.
Фигуры   первого   плана   сделаны   очень   выразительно,   отсутствует   только   фигура   казака   сидящего
спиной к зрителю, вместо него поставлена скамеечка, чтобы любой прохожий мог присесть на неё и
тоже поучаствовать в составлении письма.
10. Памятник, посвященный 210летию переселения казаков на Кубань Скульптор В. П. Поляков.
У памятника казакам всегда толпятся гости города Ейска и фотографируются на память
Лихой казак, с мускулатурой культуриста, обнаженный по пояс, сидит на бочоночке с вином.
На коленях у него лежит рушныця  боевая винтовка. Указательный палец правой руки на курке, а в
левой руке — объёмистый ковш с вином.
11.  Памятник, посвященный трехсотлетию Кубанского казачьего войска
26 июля 1996 года
Символ кубанского казачества — памятник, который посвящен трехсотлетию Кубанского казачьего
войска, был воздвигнут 26 июля 1996 года. Местом, где расположен монумент, является пересечения
двух улиц — улицы Победы и Первомайской в г. Краснодаре.
Своим внешним видом памятник олицетворяет всю силу и мощь Кубанского казачьего полка, который
был образован в 1696 году. Точкой отсчета существования этого полка считается торжественный
митинг, который собрал большое количество казаков Ейского куреня Кубанского казачьего войска.
Монумент воздвигнут на довольно невысоком облицованном камне, в основании которого находится
табличка с надписью, посвященной великому событию. Сам памятник кованный. Представлен в виде
четырехконечного прорезного креста, из которого исходят четыре луча.
                                    12. Памятник репрессированным казакам Полутораметровый памятный камень поставили на месте массового расстрела в станице
Ленинградской (Уманской).

казаки
  монумента
Жертвами политических репрессий в 30е годы стали почти все жители станицы. Тех, кто избежал
смерти, выслали в Казахстан.
На открытие памятника приехали родственники тех, кто выжил после трагических событий. Деньги
для
«всем   миром».
Как рассказал инициатор установки памятника Иван Полуэктов, монумент находиться именно на том
самом месте, где в 1933, а затем в 1937 году расстреливали казаков. Сейчас здесь находится храм
Трёх Святителей
На открытии памятного камня присутствовал атаман Ейского казачьего отдела Василий Бережной,
казаки   Ейского   казачьего   отдела,   представители   администрации,   прихожане,   родственники
репрессированных казаков, жители станицы Ленинградской и Ленинградского района.
  Уманского
собирали

РКО
13.  Памятник казакупервопоселенцу
Памятник казакупервопоселенцу торжественно открыли в центре станицы Нижегородской
Апшеронского района. В мероприятии приняли участие представители районной власти и местной
администрации, казачество района, местное население.
Настоятель СвятоПокровского храма отец Виктор провел церемонию освящения  памятника. Как
сообщает газета "Апшеронский рабочий", среди первых казаковпереселенцев был и Иван Парада –
дед   атамана   Апшеронского   районного   казачьего   общества.   Выступая   на   открытии   памятника,   он
отметил, что осуществилась его давняя мечта  признание казакам, которые первыми заселяли эти
земли, честно трудились и защищали Кубань.

file_name: +Памятники Казакам в Краснодарском крае.docx

доп. образование детей

group: Другое

title: ВИРТУАЛЬНЫЙ АЛЬБОМ «Памятники  казакам в Краснодарском крае»


extracted_text:
Тема урока: Молярный объем вещества.
Задачи:
закрепить основные химические понятия;
1. сформировать представления о молярном объеме и единицах его измерения;
2.
3. развивать логическое мышление;
4. воспитывать самоорганизованность.
Мотивация и целеполагание:
Что же такое молярный объем? Очевидно, что это объем 1 моль вещества. Понятие
молярного объема применимо   для газов. Например, если взять 1 моль воды, то мы не
взвешиваем на весах 18 г воды, т.к. это совершенно неудобно, а зная, что плотность воды 1
г/мл, мы измеряем ее объем цилиндром или мензуркой. Молярный объем воды в таком
случае будет равен 18 мл/моль. Молярный объем твердых веществ и жидкостей зависит от
их плотности. Посмотрите, как отличается молярный объем воды, кислоты, сахара и соли
между собой, потому что и плотности их тоже отличаются (см. рис. 52).
Изучение нового материала:
Если взять 1 моль кислорода,   1 моль углекислого газа, 1 моль водорода, то при
одинаковых нормальных условиях они будут занимать одинаковый объем, равный 22,4 л.
Эти газы также будут содержать и одинаковое число частиц, т.е. 6,02 ∙ 1023. Нормальными
условиями или н.у. принято считать температуру 0 0С и давление 760 мм. рт. ст. или 101,3
кПа.
Следовательно,   молярный   объем   –   это   объем   газа   количеством   1   моль.
Обозначается молярный объем, как и любой другой объем, но с символом Vm.
Кроме того, молярный объем – это физическая величина, равная отношению объема
V
n , где V –
вещества к количеству вещества. Это можно записать в виде формулы, Vm =
это объем газа, а n – это количество вещества. Из этого выражения можно найти и V, V= n ∙
Vm.       Единицей   измерения   молярного   объема   является   л/моль,   и   т.к.   это   величина
постоянная при нормальных условиях, то молярный объем равен 22,4 л/моль.
Объем 1 кмоля называют киломолярным объемом и   измеряют в м3/кмоль, т.е. он
равен 22,4 м3/кмоль, а объем  1 ммоля называют миллимолярным объемом, измеряют его в
мл/ммоль, т.е. миллимолярный объем равен 22, 4 мл/ммоль.
Теперь   попробуем   решить   задачи   на   использование   молярного   объема.   Найдем
объем азота (N2) количеством 2 моль.
 Найдем количество вещества озона (O3) объемом 67,2 л.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос.
2. §17, упр. 1,2.
Закрепление и контроль знаний:
1. Заполните таблицу: Вещество
Количество вещества, моль
Объем, л
H2
NH3
O2
Cl2
   Ответы:
2
0,1
22,4
4,48
Вещество
Количество вещества, моль
Объем, л
H2
NH3
O2
Cl2
2. Заполните таблицу:
Вещество
N2
CO2
He
O3
   Ответы:
2
1
0,1
0,2
Масса, г
2,8
4
Вещество
Масса, г
N2
CO2
He
O3
2,8
88
4
4,8
44,8
22,4
2,24
4,48
Объем, л
44,8
2,24
Объем, л
2,24
44,8
22,4
2,24
Рефлексия и подведение итогов:
    На листочках запишите, что больше всего запомнилось и меньше всего.
    Как вы думаете почему?
Домашнее задание:
   I уровень: §17, упр. 3,4;
   II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Молярный объем вещества..docx

title: Разработка урока химии по теме: "Молярный объем вещества. Решение расчетных задач с использованием понятия"


extracted_text:
Тема урока: Простые вещества – металлы.
Задачи:
1. повторить и закрепить представления об особенностях металлической связи;
2. сформировать представления о физических свойствах металлов;
3. продолжить развитие логического мышления;
4. воспитывать культуру общения.
Мотивация и целеполагание:
Предлагаем учащимся определить, о каком металле идет речь.
Это один из главных металлов электротехники. Вместе золотой, серебром, железом,
оловом,   свинцом   и   ртутью   этот   металл   входит   в   «великолепную   семерку»   металлов,
известных   людям   с   незапамятных   времен.   Из   этих   семи   древнейших   металлов   только
четыре  – золото, серебро,  ртуть  и  этот металл  – встречаются   на Земле  в самородном
состоянии. Из сплава на основе этого металла с древних времен изготавливали статуи и
колокола.   Из   этого   же   сплава   отлиты   царьпушка   и   царьколокол,   находящиеся   в
Московском кремле. Соли этого металла ядовиты, и их растворами в сельском хозяйстве
протравливают семена перед посевом для уничтожения спор плесневых грибов на них.
Большие залежи руд этого металла находятся на Урале и Алтае. (Медь)
Изучение нового материала:

Ребята, вы, конечно же, помните, что всего известно 114 химических элементов. Из
них 92 относится к металлам.
С металлами люди знакомы очень давно. Из истории вы помните, что на смену
каменному веку, пришел медный век, затем бронзовый, который сменился железным веком.
Люди постоянно использовали металлы: для изготовления наконечников стрел и копий, из
металлов делали мечи и щиты, посуду, плуги и многое другое. В древности для письма и
рисования использовали свинцовые или серебряные палочки. До наших дней сохранились
серебряные рисунки Л. Да Винчи и других художников эпохи Возрождения.
Кроме того, металлам приписывалось множество чудодейственных свойств. Еще в Древнем
Египте семь металлов считались представителями семи планет на Земле.
Золото наши предки связывали с Солнцем, серебро – с Луной, медь с Венерой,
железо      с   Марсом,   олово   –   с   Юпитером,   свинец   с   Сатурном,   ртуть      с   Меркурием.
Поэтому   алхимики,   обозначения   химических   элементов   металлов   связывали   с
обозначениями планет (см. рис. 44).
В 1789 г. Лавуазье в своем «Начальном курсе химии» упоминал уже о  17 металлах.
В начале 19 в. началось открытие платиновых металлов.
В   настоящее   время   металлы   и   их   сплавы   широко   используются   человеком   при
изготовлении монет, памятников, титан  используют как заменитель костной ткани; тантал
–  для   сшивания   нервов,  ниобий   используется   для   сшивания   сухожилия   и   кровеносных
сосудов.
Из   предыдущих   тем   вы   помните,   что   для   металлов   характерна   металлическая
химическая   связь.   Эта   связь   обуславливает   ряд   свойств,   характерных   для   металлов.
Прежде всего, все металлы – твердые вещества, за исключением ртути. Это единственный
металл,   который   находится   в   жидком   состоянии.   Немаловажным   свойством   металлов
является их пластичность. Это изменение формы под действием приложенной силы. Или
ковкость,   когда   тоже   меняется   форма   металла   изза   механического   воздействия.   Эти свойства позволяют выкатывать металлы в листы, вытягивать их в проволоку. При этом
слои смещаются относительно друг друга, но связь сохраняется благодаря «свободным»
электронам.  Самым  пластичным  металлом  является  золото.  Один  грамм  золота  можно
вытянуть в проволоку длиной два километра.
Металлы   обладают   металлическим   блеском.   Свет   поглощается   поверхностью
металла, и электроны начинают испускать свое излучение, которое мы воспринимаем как
металлический блеск. Палладий, ртуть, серебро и медь лучше других отражают свет.
Наличие свободных электронов в металлах объясняет и такое их свойство, как электро и
теплопроводность. Лучшими проводниками электрического тока являются: серебро, медь,
золото, алюминий. Подумайте, почему же серебро широко не используют для изготовления
проводов, а в основном медь или алюминий?
Металлы   различают   и   по   твердости:   самые   мягкие   это   щелочные   металлы   (IА
группа), самые твердые: хром, титан, молибден.
По плотности различают легкие металлы, у которых плотность меньше 5 г/см3. К
таким относятся щелочные металлы. Тяжелыми считаются металлы, у которых плотность
больше 5 г/см3. Самым тяжелым является осмий.
По   температуре   плавления   металлы   делятся   на   легкоплавкие,   у   которых   эта
температура   меньше   1000  0С,   и   тугоплавкие,   у   которых   она   больше   1000  0С.   Самым
легкоплавким металлом является ртуть, а самым тугоплавким – вольфрам, из которого
изготавливают нити накаливания для лампочек (см. рис. 45).
Это основные свойства металлов. Все их свойства зависят от строения, о котором
вы узнаете в дальнейшем при изучении химии.
Обобщение и систематизация знаний:
1. §14, упр. 14
2. Фронтальная беседа по теме.
Закрепление и контроль знаний:
1. Расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Na, Rb, Li, K
Ответ: Li, Na, K, Rb.
2. Выберите из перечня физические свойства меди.
3. а) жидкость; б) плотность выше 5 г/см3; в) красный цвет; г) электропроводность.
4. Ответ: б), в), г).
5.         Рефлексия и подведение итогов:
    Что нового вы узнали о металлах?
  Заинтересовала ли вас эта тема? Почему?
6.         Домашнее задание:
   I уровень: §14;
  II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Простые вещества - металлы.docx

title: Разработка урока химии по теме: Характеристика простых веществ  - металлов.


extracted_text:
Урок  обобщение по теме: «Простые вещества».
Задачи:
1. повторить и обобщить знания о простых веществах металлах и неметаллах, о связях
между простыми веществами и химическими элементами; повторить и привести в
систему   связь   между   понятиями   «количество   вещества»,   «масса»,   «объем»,
«молярная масса» и молярный объем», а также умение использовать эти понятия
для расчетов массы, объема и числа молекулы;
2. развивать умения составлять обобщающие опорные конспекты, умение по свойствам
различать   простые   вещества   металлы   и   неметаллы,   умение   выполнять   расчеты
массы, объема, числа молекул, количества вещества, умение работать в группах;
3. воспитывать   коммуникативные   способности   учащихся,   культуру   общения   через
работу   в   группах,   воспитывать   способности   к   контролю   и   самоконтролю,
воспитывать такие качества как внимание и инициатива.
Мотивация и целеполагание:
Итак, ребята, мы с вами рассмотрели основные вопросы темы «Простые вещества».
Сегодня на уроке мы обобщаем и систематизируем знания и объединяем их в один опорный
конспект, учимся его читать и использовать при выполнении различных заданий.
Класс делится на команды и выбирает себе капитана.
Обобщение и систематизация знаний:
  Каждая   команда   составляет   свою   часть   общего   конспекта.   Капитан   будет
проговаривать свою часть опорного конспекта для всего класса. Когда конспект будет
готов, учитель проговаривает его весь еще раз. Затем весь конспект проговаривается в
парах. Один раз проговорить, один раз прослушать и проследить по конспекту.
Алгоритм № 1
«Металлы и неметаллы в ПСХЭ»
1 Изобразить схематично ПСХЭ, указав номера группы.
2 Стрелками указать направление увеличения номеров групп и номеров периодов.
3 Расположить в схеме знаки химических элементов неметаллов B, Si, As, Te, At.
4 Провести диагональную границу и указать положение металлов и неметаллов.
5 Металлы – черные, неметаллы – красные.
Алгоритм № 2
«Металлы»
1 Записать схематично сущность проявления металлических свойств (в общем виде и
на примере металла Ca).
2 Выделить в схеме единицу структуры металла, влияющую на свойства.
3 Перечислить физические свойства металла, записав их схематично.
Алгоритм № 3
«Неметаллы»
1 Записать схематично сущность проявления неметаллических свойств.
2 Записать схему образования ковалентной неполярной связи на примере галогенов (в
общем виде).
3 Перечислить физические свойства неметаллов (схематично). Алгоритм № 4
«Аллотропия»
1 Составить схему «аллотропия и ее причины».
Аллотропия
                    1)___________   2) _____________
2 Привести и записать примеры аллотропных модификаций (по одному примеру на
каждую причину).
  Белое   олово   обладает   блеском,
3 Элемент металл олово (Sn) образует две аллотропные модификации – белое олово и
 ,Q
серое   олово.
Серое   олово   –   порошок   серого   цвета,
 Q.
Какие свойства   описаны для белого олова? Какие для серого олова? Можно ли
провести   резкую   границу   между   Ме   и   НеМе?   Внесите   эти   аллотропные
модификации в схему. Запишите схематично вывод.
  твердое,
 блеск,
  хрупкое,
 ,
Алгоритм № 5
«Количество вещества»
1 Запишите кратко определение понятия «количество вещества» и понятия «моль» и
свяжите их.
2 Запишите   формулу,   показывающую   связь   между   числом   структурных   частиц
данного вещества и количеством вещества. Выделите число Авогадро.
3 Записать  формулы,  показывающие  связь между массой  и количеством  вещества.
Выделить, как рассчитать молярную массу?
4 Записать формулы, показывающие связь между объемом и количеством вещества.
Выделить молярный объем.
Контроль знаний:
Блиц – турнир:
За каждый правильный ответ команда получает 1 балл.
Вопросы для  команд:
1. Какие вещества называются простыми? (Состоят из атомов одного вида)
2. Какова относительная молекулярная масса водорода? (2 г/моль)
3. Содержание какого элемента – кислорода или водорода – больше в воде по числу атомов?
(Водорода)
4. Химическая связь между ионами? (Ионная)
5. Свойство   атомов   химического   элемента,   имеющее   наибольшее   значение   у   фтора.
(Электроотрицательность)
6. Самый пластичный металл? (Золото)
7. Аллотропные модификации элемента кислорода? (Озон и кислород)
8. Медь, произношение символа. (Купрум)
9.
10. Масса 1 моль вещества (Молярная масса)
 Простое вещество – неметалл, при обычных условиях – жидкость? (Бром) 11. Каково значение молярного объема газов при нормальных условиях? (22,4 л/моль)
12. Сколько молекул составляет 0,5 моль воды? (3 ∙ 1023 молекул)
13. Единицы измерения количества вещества? (Моль)
14. Какие условия называются нормальными? (Температура 20°С, атмосферное давление 101,3
кПа)
16.Какие   вещества   называются   сложными?   (Состоят     из   атомов   различных   химических
элементов)
17.Какова относительная молекулярная масса кислорода? (32)
18.Мельчайшая частица вещества, проявляющая его свойства? (Атом)
19.Связь,  возникающая  между атомами  посредством  образования общих электронных  пар?
(Ковалентная)
20. Явление,  при  котором  атомы  одного элемента  могут образовывать  несколько  простых
веществ? (Аллотропия)
21. Какой металл называют «летающим»?  (Алюминий)
23.Химический элемент с порядковым номером 8. (Кислород)
24.Серебро, латинское название. (Аргентум)
25.Металл, простое вещество, при обычных условиях – жидкость. (Ртуть)
26.Объем одного моль вещества. (Молярный объем)
27. Каково значение постоянной Авогадро? (6 ∙ 1023)
28.1 моль вещества кислорода весит…? (32 г)
29.Единицы измерения молярной массы? (г/моль)
30.Простые   вещества,   обладающие   хорошими   теплопроводностью,   электропроводностью   и
металлическим блеском. (Металлы)
Конкурс   Капитанов
За правильно выбранные все вещества команда получает 1 балл.Необходимо выбрать из
перечня простых веществ: металлы и неметаллы. Кислород, железо, озон, магний, хлор, фтор,
алюминий,   сера,   алмаз,   серебро,графит.   (Металлы:   железо,   магний,   алюминий,   серебро;
неметаллы: кислород, озон, хлор, фтор, сера, алмаз, графит).
Команды получают задачи, решают их, проводят взаимопроверку. Учитель подсчитывает
количество верно решенных задач каждой команды. Каждая задача – 1 балл.
Конкурс  «Расчетный»
Задача №1
Какое количество серной кислоты содержится в 294 г её? (3 моль)
Задача №2
Какой объем (н.у.) занимают 3 ∙ 1023 молекулы водорода? (11,2 л)
Задача №3
Какой объем (н.у.) занимают 32 г метана (CH4)? (44,8 л)
Задача №4
Сколько молекул в 9 г воды? (3 ∙ 1023 молекул)
Задача №5
Какой объем занимает 28 г азота? (22,4 л)
Задача №6
Каков объем (н.у.) занимают 12 ∙ 1023 молекул озона? (44,8 л)
Задача №7
Какова масса 33,6 л аммиака (NH3)?  (25,5 г)
Задача №8
Какой объем (н.у.) занимают 14 г азота? (11,2 л) Загадки по очереди командам, за каждый правильный ответ – 1 балл.
Конкурс «Загадки»
1. Нахожусь,  друзья, везде:
В минералах и в воде.
Без меня вы как без рук:
Нет меня – огонь потух (Кислород)
2. Я блестящий, светлосерый,
Образую хлорофилл,
И меня фотограф первый
Очень поджигать любил (Магний)
3. Я металл незаменимый,
Очень летчиком любимый
Легкий, электропроводный.
А характер – переходный (Алюминий)
4. Я самый легкий элемент
В природе без меня ни шагу,
И с кислородом я в момент
Даю живительную влагу (Водород)
5. Угадать меня легко,
Из двух животных я составлен,
А в целом – сильный яд,
Зовут меня …(Мышьяк)
6. Я не только разрушаю,
Но еще и создаю –
Фторопласт и фтородент,
Знает всяк меня студент. (Фтор)
7. Меня любит человек!
Мною назван целый век!
Я блестяща и рыжа,
Очень в сплавах хороша ! (Медь)
Конкурс «Эрудит»
 Учитель задает вопросы командам. За каждый правильный ответ – 1 балл.

 Вопрос 1.  Когда этот металл был впервые получен в чистом виде, он ценился дороже
золота. Царская семья получила в подарок набор столовых приборов, изготовленных из
этого вещества. Довольно долго во время торжественных обедов, когда все придворные
пользовались «дешевыми приборами из серебра и золота», члены царской семьи могли себе
позволить принимать пищу из этого металла.
Традиция изготовления столовых приборов из этого вещества сохранилась и по сей
день. Правда, сейчас они считаются дешевыми и свидетельствуют скорее о нехватке денег,
чем о богатстве. Что это за металл? (Алюминий)
Вопрос   2.  Экспедиция   полярного   исследователя   Роберта   Скотта   12   января   1912   года
впервые достигла Южного полюса. На обратном пути, в феврале, стали протекать баки с
топливом.   Горючее   вытекло   и   испортило   запасы   пищи.   Это   стоило   жизни
первооткрывателям полюса. Что стало причиной гибели экспедиции? (Олово)
Вопрос   3.  Химическая   формула   вещества   показывает   качественный   и   количественный
состав данного вещества. Какую информацию несет в себе химическая формула вещества?
(на примере H2O) Вопрос   4.
   Если   верить   древнему   историку,   то   во   времена   похода   Александра
Македонского в Индию офицеры его армии гораздо реже болели желудочнокишечными
заболеваниями, чем солдаты. Еда и питье у них были одинаковые, но вот посуда   разная.
Из какого металла была изготовлена посуда для офицеров? (Серебро)
  Атомы   этого   химического   элемента   обладают   способностью   отдавать   и
Вопрос   5.
принимать одинаковое число электронов, равное номеру группы, в которой он находится.
Атомы в природе образуют 2 аллотропные модификации. Одно из них – самое твердое
вещество в природе. Другое –  используется при производстве канцелярских товаров. Что
это за элемент? (Углерод)
Вопрос   6.    Поэтесса   Вера   Инбер   писала,   что,   подобно   тому,   как   кислород   и   азот,
соединяясь,   образуют   воздух,   необходимый   для   жизни,   так   точно   мысли   и   чувства,
образуют воздух, которым дышит поэзия. В чем ошибка поэтессы?
Вопрос 7. О волевом, принципиальном человеке, говорят, что у него «железный характер»,
подразумевая твердость этого металла.
     С химической точки зрения это выражение неверно. Железо вовсе не котируется  в
качестве   образца   металлической   твердости.   Какому   металлу   принадлежит   пальма
первенства в твердости? (Хром)
Вопрос 8.  Н. А. Морозов писал: «Семь металлов создал свет, по числу семи планет. Дал
нам космос на добро, медь, железо, серебро, злато, олово, свинец.   Сын мой: Сера – их
отец, и, спеши мой сын, узнать: Всем им ртуть родная мать.
   Назовите планеты соответствующие металлам.  (Марс – железо; Юпитер – олово; Венера
– медь; Сатурн – свинец; Меркурий – ртуть; Луна – серебро; Солнце – золото).
Рефлексия и подведение итогов:
Побеждает команда, набравшая наибольшее количество баллов, всем учащимся
выставляют оценки. Отмечаются лучшие игроки команд.
Домашнее задание: повт. §§ 1517.

file_name: Урок - обобщение по теме Простые вещества.docx

title: Урок обобщение простые вещества.


extracted_text:
Урокупражнение по теме: «Количество вещества».
Задачи:
1. проверить   усвоение   учащимися   понятий   о   количестве   вещества   и   единицах   его
измерения: моль, ммоль, кмоль;   о молярной массе вещества и молярном объёме
газов, единицах их измерения;
2. проверить   умение   пользоваться   периодической   системой   химических   элементов
Д.И. Менделеева для    определения относительных атомной и  молекулярной масс;
умение   показать   взаимосвязь   физико–химических   величин:   массы,   количества
вещества и числа частиц;
3. развивать   навыки   учащихся   производить   расчеты   с   использованием   понятий:
количество вещества, молярная масса, молярный объём, постоянная Авогадро;
4. воспитывать у школьников интерес к химической науке.
Мотивация и целеполагание:

 «Упражнение, друзья, даёт больше, чем хорошее природное дарование».
Древнегреческий философ Протагор
Опрос и актуализация знаний:
Повторение основных понятий, способов решения задач и формул.
Закрепление и контроль знаний:
Урок проводится в форме игры. Учитель знакомит с правилами игры учащихся. Ученики
становятся покупателями.
За каждую правильно решенную задачу они получают карамельку.
В конце урока подводятся итоги:
5 карамелек – оценка «5»;
4 карамельки – оценка «4»;
3 карамельки – оценка «3».
Если ученик захочет тройку, остальные карамельки может съесть.
Ребята могут скооперироваться: одному – карамельки, другому – оценка.
Павильон «Продукты»
Задача № 1
Какова молярная (киломолярная, миллимолярная) масса водорода?
Ответ: 2 г/моль, 2 кг/кмоль, 2 мг/ммоль.
Задача № 2
Сколько молекул водорода содержится в 1моль водорода, в 1кмоль, в 1ммоль?
Ответ: 6 ∙ 1023   молекул, 6 ∙ 1026  молекул, 6 ∙ 1020 молекул.
Задача № 3
Сколько будут весить 12  ∙ 1020  молекул водорода, 12 ∙ 1023  молекул,
12 ∙ 1026  молекул?
Ответ: 4мг, 4г, 4кг.
Задача № 4
Какой объем займут 12 ∙ 1020 молекул водорода, 12 ∙ 1023  молекул, 12 ∙ 1026  молекул?
Ответ: 44,8 мл, 44,8 л, 44,8 м3.
Задача № 5
Какова молярная (киломолярная, миллимолярная) масса кислорода?
Ответ: 32 г/моль, 32 кг/кмоль, 32 мг/ммоль.
Задача № 6
Сколько молекул кислорода содержится в 2 моль вещества, в 2 кмоль, в 2 ммоль?
Ответ: 12 ∙ 1023  молекул, 12 ∙ 1026  молекул, 12 ∙ 1020  молекул.
Задача № 7
Какой объем займут при н. у. 16 г кислорода?
Ответ: 11,2 л
Задача № 8
Какую массу будут иметь 9 ∙ 1020 молекул кислорода (9 ∙ 1023  , 9 ∙ 1026  молекул)?
Ответ: 48 мг, 48г, 48кг.
Задача № 9
Какова миллимолярная, молярная, киломолярная масса озона?
Ответ: 48 мг/ммоль, 48 г/моль, 48 кг/кмоль.
Задача № 10
Какой объем займут при н.у. 48 г озона?
Ответ: 22,4 л.
Задача № 11
Какую массу будут иметь 3 ∙ 1023 молекул, 3 ∙ 1020 молекул, 3 ∙ 1026  молекул озона?
Ответ: 24 г, 24 мг, 24 кг.
Задача №12
Какой объем займут 6 ∙ 1020 молекул, 6 ∙ 1023  молекул, 6 ∙ 1026 молекул озона?
Ответ: 22,4 мл, 22,4 л, 22,4 м3 .
Павильон «Одежда и обувь»
Задача № 1
Сколько молекул содержится в 180 мг воды?
Ответ: 6 ∙ 1021  молекул.
Задача № 2
Сколько молекул содержится в 704 г С12Н22О11 ?
Ответ: 12,35 ∙ 1023  молекул.
Задача № 3
Вычислите массу 3 ∙ 1023  молекул озона.
Ответ: 24 г.
Задача № 4
Вычислите массу 48 ∙ 1023  молекул азота.
Ответ: 224 г.
Задача № 5
Найти массу 15 ∙ 1023  молекул кислорода.
Ответ: 80г.
Задача № 6
Сколько молекул содержится в 44 г углекислого газа?
Ответ: 6 ∙ 1023  молекул.
Задача № 7
Какое количество вещества составляет 7,4 мг гидроксида кальция Са(ОН)2?
Ответ: 0,1 ммоль. Задача № 8
Какое количество вещества составляет 490 г фосфорной кислоты Н3РО4?
Ответ: 5 моль.
Задача № 9
Какое количество вещества составляет 49 мг серной кислоты  Н2SО4?
Ответ: 0,5 ммоль.
Задача № 10
Какое количество вещества составляет 40 кг сульфата железа (III) Fe 2(SO4 )3?
Ответ: 0,1кмоль.
Задача № 11
Какое количество вещества составляет 94 мг нитрата меди (II) Cu(NO3)2 ?
Ответ: 0,5ммоль.
Задача №12
Сколько молекул содержится в 342 г гидроксида бария  Ва(ОН)2 ?
Ответ: 12 ∙ 1023  молекул.
Павильон «Косметика и парфюмерия»
Задача № 1
Какой объем занимают 14 г азота при н.у.?
Ответ: 11,2 л.
Задача № 2
Какой объем (н.у.) занимают 12 ∙ 1023  молекул озона?
Ответ: 44,8л.
Задача № 3
Какой объем (н. у.) занимают 3 ∙ 1023  молекул водорода?
Ответ: 11,2 л.
Задача № 4
Какую массу имеют 11,2 мл (н.у.) кислорода?
Ответ: 16 мг.
Задача № 5
Какой объем займут 88 мг оксида углерода (IV) СО2 при н.у.?
Ответ: 44,8мл.
Задача № 6
Найдите массу 11,2 мл (н.у.) оксида серы (VI) SO3.
Ответ: 40 мг.
Задача № 7
Какова масса 33,6л углекислого газа СО2?
Ответ: 66 г.
Задача № 8
Какой объем займут 66 г углекислого газа СО2?
Ответ: 33,6 л.
Задача № 9
Сколько молекул будет содержать 1,5моль углекислого газа СО2?
Ответ: 9 ∙ 1023  молекул.
Задача № 10
Какой объем (н.у.) займут 18 ∙ 1020  молекул сероводорода H2S?
Ответ: 66,7 мл.
Задача № 11 Какую массу будет иметь азот объемом 30л при н.у.?
Ответ: 37,52 моль.
Задача № 12
Какой объем займет при н.у. хлороводород НСl  массой 14,6г?
Ответ: 8,96л.
Задача №13
Какова масса 200л хлора Cl2  при н.у.?
Ответ: 633,2 г.
Павильон «Бытовая химия»
Задача № 1
Вычислите массу 1м3  оксида азота (I) N2O при н.у.
Ответ: 1,96 кг.
Задача № 2
Вычислите массу 1м3  дициана  (СN)2  при н.у.
Ответ: 2,32 кг.
Задача № 3
Вычислите массу 1м3  фторида кремния SiF4  при н.у.
Ответ: 4,64кг.
Задача № 4
Вычислите массу 1 мл метана  СН4  при н.у.
Ответ: 0,7 мг.
Задача № 5
Вычислите массу 1 мл ацетилена С2Н2   при н.у.
Ответ: 1,16 мг.
Задача № 6
Вычислите массу 1 мл хлороводорода  НСl при н.у.
Ответ: 1,63мг.
Задача № 7
Вычислите массу 1 мл оксида хлора (I) Cl2O  при н.у.
Ответ: 3,84 мг.
Задача № 8
Какой объем займут при н.у. 3,5г азота N2?
Ответ: 2,8л.
Задача № 9
Какой объем займут 640 г кислорода при н.у.?
Ответ: 448л.
Задача № 10
Какой объем займут при н.у. 70 г оксида углерода (II) СО?
Ответ: 56л.
Задача № 11
Какой объем (н.у.) займут 110 г оксида углерода (IV) СО2?
Ответ: 56л.
Задача № 12
Какой объем займет при н.у. 1 т хлороводорода НСl? Ответ: 622 м3.
Задача № 13
Какой объем займет при н.у. 1,5 т оксида азота (II) NO?
Ответ: 1120 м3. Задача №14
Какой объем займут при н.у. 220кг оксида азота (I)  N2O?
Ответ: 112м3.
Павильон «Аптека»
Задача № 1
Какое количество вещества алюминия содержится в образце этого металла массой 10,8г?
Ответ: 0,4 моль.
Задача № 2
Какое количество вещества содержится в оксиде серы (VI) SO3  массой 12г?
Ответ: 0,15 моль.
Задача № 3
Определите массу  карбоната натрия количеством вещества 0,25 моль.
Ответ: 26,5 г.
Задача № 4
Определите количество вещества брома Br2, содержащегося в молекулярном броме массой
12,8 г.
Ответ: 0,08 моль.
Задача № 5
Определите массу иодида натрия NaI количеством вещества 0,06  моль.
Ответ: 90 г.
Задача № 6
Какую массу составляют 3 ∙ 1023   атомов серы?
Ответ: 16 г.
Задача № 7
Какую массу составляют 3 ∙ 1023  молекул кислорода?
Ответ: 16 г.
Задача № 8
Рассчитайте массу 2 моль карбоната кальция СаСО3.
Ответ: 200 г.
Задача № 9
Рассчитайте массу 0,25 моль карбоната кальция СаСО3.
Ответ: 25 г.
Задача № 10
Рассчитайте массу 1 моль карбоната кальция СаСО3.
Ответ: 100г.
Задача № 11
Рассчитайте массу 1,5моль карбоната кальция СаСО3.
Ответ: 150 г.
Задача № 12
Рассчитайте массу 5 моль серной кислоты Н2SO4.
Ответ: 490 г.
Задача № 13
Рассчитайте массу 0,5 моль оксида кальция СаО.
Ответ: 28 г.
Задача №14
Рассчитайте массу 0,25 моль железа.
Ответ: 14 г. Рефлексия и подведение итогов:
   Анализ результатов работы.
   Рекомендации отдельным группам учащихся по решению задач по формулам
Домашнее задание: повт. §§16, 17, индивидуальные карточкизадания.

file_name: Урок - упражнение по теме Количество вещества.docx

title: Урок обобщение по теме количество вещества.


extracted_text:
Дидактическая карточка № 1/10 ОВР
ОВР с участием органических соединений
1.Определить   степень   окисления  каждого
атома   в   следующих
соединениях:
à)
CH3
á)
CH3
O
C
CH3
O
OH
CH2Cl
O
CH
CH3
CH2
CH3
â)
CH3
C
ã)
CH3
C
2.Составить уравнения с помощью метода ионноэлектронного баланса:
а) пропанол2 + KMnO4 + H2SO4 →
б) HCOOH + K2Cr2O7 + H2SO4 →

intro: Предлагаемый методический материал является раздаточными дидактическими карточками с подборкой тематических заданий для быстрой проведения знаний школьников по определенной теме из школьного курса химии. Также материалы заданий могут быть использования для индивидуальных заданий на уроках химии, для повторения, обобщения или закрепления знаний, навыков решения задач разных типов, в качестве тренировочных тематических заданий при отработке заданий из  ЕГЭ.

title: Дидактическая карточка № 1


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
О растворении веществ в воде
Известно,   что   вещество   имеет   свойство   к   растворению   в   изоморфном
веществе, то есть аналогичном по строению и имеющем ту же полярность. К
примеру,   жиры   или   масла   с   водой   не   смешиваются   и   не   способны   к
растворению   в   воде.   Если   добавить   одну   каплю   масла   в   воду,   налитую   в
стакан, то их смешения не произойдет. Если провести тот же опыт с этанолом,
то эффект будет обратным. Попробуйте подлить немного красного вина к
воде, и вы обнаружите, что вино быстро растворится в воде. У химиков есть
объяснение этому явлению, которое проще объяснить формулой «подобное
растворяется в подобном».
Известно,   что   молекула   воды   является   полярной.   Что   касается   молекулы
этанола, то она такая же, именно поэтому возможно смешение воды и этанола.
Оно   происходит   на   основе   водородных   связей.   Этанол   растворим   в   воде
благодаря  тому,  что   происходит   взаимодействие  молекул  при   смешивании
этих веществ.
У масла же, напротив, молекула неполярная, связей с молекулой воды нет. И
масло не способно раствориться в воде.
Использование знаний о растворении в быту
Закон о растворении подобного вещества в подобном можно использовать в
быту. К примеру, применение моющих средств возможно лишь потому, что их
молекулы   имеют   отличающие   черты:   это   структуры   с   углеводородным
«хвостом»,   который,   также   как   и   у   масла,   является   неполярным.   Зато
головная   часть   молекулы   имеет   полярную   структуру.   Таким   образом,
механизм работы моющего средства объясняется довольно просто: слой жира
на поверхности покрывается молекулами моющего средства во время мытья,
при этом жировой слой разрушается изнутри за счет проникновения в него
хвостовой   части   молекулы,   а   головная   часть   молекул   находится   на
поверхности   жирового   слоя.   При   соприкосновении   с   водой   разрушенные
молекулы   жира   легко   устраняются   с   поверхности.   Именно   это   объясняет
принцип   действия   всех   моющих   средств,   включая   стиральные   порошки   и
средства   для   мытья   посуды.   Можно   также   применить   эти   знания,   чтобы
сделать раствор для мыльных пузырей своими руками.

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.


extracted_text:
Дидактическая карточка № 2/10 ОВР
ОВР с участием органических соединений
1.Определить   степень   окисления  каждого
атома   в   следующих
соединениях:
à)
Br
O
CH2 C
CH3
O
â)
OH
C
OH
O
CH
CH2Cl
Br
á)
F
ã)
CH3
C
CH F
Cl
2.Составить уравнения с помощью метода ионноэлектронного баланса:
а) бутин2 + KMnO4 + KOH →
б) CH3OH + K2Cr2O7 + H2SO4 →

title: Дидактическая карточка № 2


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Создание лекарственных и ароматических веществ в результате
органического синтеза
Блестящих   успехов   в   наше   время   достигла   химия   в   искусственном
приготовлении лекарственных веществ. Нельзя сказать, чтобы набор лекарств
в прежние времена был слишком беден, — скорее наоборот. Один египетский
папирус   перечисляет   множество   лекарств,   в   число   которых   входят   травы,
плоды, уксус, пиво, женское молоко, молоко животных, желчь, человеческие
и животные испражнения и т. д. В травниках и лечебниках средних веков
описываются   сотни   лекарственных   трав.   Только   народная   медицина
Азербайджана насчитывает свыше 3500 средств…
Целый ряд таких средств, найденных опытом народа, признает очень ценными
и современная научная медицина, однако, сколько среди них было и явно
вредных,   вроде   пресловутой   паутины,   употреблявшейся   для   «заживления»
ран, навоза и т. п.
Что   можно   сказать   о   таком   способе   обеззараживания   раны,   при   котором
раненую конечность, например, отрубали, а место отреза опускали в кипящее
масло! Сколько несчастных погибало от гнойного воспаления даже легких
ран,   вызывавшегося   той   «корпией»,   которую   готовили   для   них   не   совсем
чистые руки «сердобольных» дам, расщепляя на нитки старую ветошь. Еще в
1839   году   французский   хирург   Вельпо   заявлял,   что   «избегнуть   боли   при
операциях — химера, от которой чем раньше откажешься, тем лучше».
  скорбута   —   скованы.
И все это коренным образом изменила химия. «Ангелыистребители чумы,
оспы,
  Листеровская   повязка   препятствует
смертоносным живым  атомам проникать  в раны воина, а хлороформ, если
угодно, даже насмехается над библейским проклятием женщины», — говорил
уже   в   1876   году   известный   физиолог   ДюбуаРеймон.   Химия   дала   в   руки
врачам   ряд   превосходных   обеззараживающих   и   обезболивающих   средств   и
сотни специфических лекарственных веществ, никогда не существовавших в
природе,   без   которых   не   могут   обойтись   теперь   современные   аптеки.   В отличие   от   прежних   средств   эти   лекарства   имеют   строго   определенный
состав, не содержат посторонних, часто вредных примесей, приготовлены с
соблюдением всех необходимых правил предосторожности, поддаются точной
дозировке и т. д.
В   пополнении   арсенала   этих   превосходных,   нередко   незаменимых   средств
огромную   роль   сыграл органический   синтез.   Вот   несколько   примеров,
которые могут дать представление о том пути, которым шли химики в деле
создания искусственных лекарственных веществ.
Хинин
В   1638   году   графиня   Цинхон,   жена   вицекороля   Перу,   вылечилась   от
злокачественной   лихорадки   с   помощью   коры   хинного   дерева,   на   целебные
свойства   которой   указали   перуанские   индейцы.   Иезуиты   вывезли   порошок
хинной   коры   в   Европу,   и   с   тех   пор   это   превосходное   антилихорадочное
средство получило широкое распространение. Однако прошло еще 182 года,
пока парижский аптекарь и химик Пьер Жозеф Пеллетье в 1820 году выделил
из коры чистый хинин.
Кора хинного дерева
Потребность в хинине настолько велика (мировой расход его в год составляет
около 500 тонн), и он оказался настолько ценным средством, что вызвал к
себе живейший интерес химиков. Но только в начале прошлого столетия были
более   или   менее   доведены   до   конца   те   удивительные   работы,   которые
выяснили, как связаны между собой 20 атомов углерода, 24 атома водорода,
два атома азота и два атома кислорода, составляющие молекулу хинина.
Связь эта оказалась очень сложной. Однако еще раньше удалось установить,
что   «скелет»   молекулы   хинина   составляет   особая   группировка   атомов,
характерная   для   хинолина.   Это   соединение   было   впервые   получено
перегонкой хинина с едким калием. Но впоследствии его научились готовить
из такого дешевого материала, как каменноугольная смола.
Ясно,  что   образование   в   природе   хинина   отнюдь   не   связано   с   целью   дать
человеку хорошее антималярийное средство. А это делает весьма вероятным,
что   для   целебного   действия   нужны   далеко   не   все   те   сложные   атомные «надстройки», которые сцепляются с хинолиновым ядром в молекуле хинина.
Даже,   наоборот,   с   некоторыми   из   них   вероятно   и   связаны   неприятные
побочные   действия   хинина,   вроде   звона   в   ушах,   тошноты   и   т.   п.
Следовательно,   можно   попытаться   создать   искусственно   более   простые   и
доступные производные хинолина и испытывать их целебное действие.
Идя   этим   путем,  химики   приготовили   сначала   кайрин,  талин   и   некоторые
другие препараты, которые оказались неплохими жаропонижающими, однако
не действовали против малярии. Но создавая все новые и новые соединения,
они   получили,   наконец,   в   1926   году   плазмохин,   по   лечебному   действию
превосходящий   хинин   и   при   этом   не   вызывающий   неприятных   побочных
последствий. Советские химики синтезировали препарат плазмоцид, который
является   полноценным   заменителем   импортного   плазмохина.   Подверглись
исследованию   и   многочисленные   вещества,   молекулы   которых   имеют
«скелет», родственный хинолиновому, в результате чего появился ряд новых
антималярийных   средств,   даже   более   ценных,   чем   плазмохин.   В   этом
направлении также можно отметить блестящую победу советских химиков —
создание акрихина, с полным успехом заменяющего хинин.
Работы Пауля Эрлиха
Этот пример с хинином наглядно показывает, что в области лекарственных
веществ, как и в других областях, синтетическая химия отказалась от слепого
подражания   природе   и   идет   собственным   целеустремленным   сознательно
творческим путем. Для характеристики этого пути достаточно еще вспомнить
работу замечательного немецкого исследователя «неарийца» Пауля Эрлиха,
которому   человечество   обязано   сальварсаном   и   другими   препаратами,
спасающими   «тысячи   страдальцев   от   смерти,   от   безумия,   от   изгнания   из
общества»   (ПольдеКрюи).   Сотни   различных   органических   соединений
мышьяка приготовил и исследовал со своими сотрудниками этот неутомимый
ученый, пока 606е из них, сальварсан, не оказалось пригодным для лечения
страшного бича человечества сифилиса. Но Эрлих не успокоился и тут, он
продолжал искать все лучшие и лучшие средства, готовить все новые и новые
соединения, пока 914е, неосальварсан, не оказалось еще более ценным, чем
сальварсан.   Исходными   продуктами   для   построения   сальварсана   и
неосальварсана   служат   в   основном   опятьтаки   продукты,   поручаемые   из
каменноугольной смолы. Пауль Эрлих
Из   этих   же   продуктов   получены   искусственно   вещества,   заменяющие
природные болеутоляющие средства, например, новокаин, жаропонижающие,
как   фенацетин,   аспирин,   салол   и   др.,   а   также   дезинфицирующие,
противотуберкулезные и пр., вплоть до такого вещества, как адреналин —
гормон   надпочечной   железы,   для   добывания   1   г   которого   нужны   железы
нескольких быков. Все снотворные средства — тетронал, веронал, бромурал и
другие — исключительно плоды органического синтеза.
Ароматические вещества
Замечательные достижения имеет органический синтез и в области создания
душистых веществ. Многие и до сих пор еще не подозревают, что приятный
запах миндального мыла, аромат духов с запахом фиалки, гелиотропа, розы,
грушевая,   ананасная   или   яблонная   эссенции,   ванилин   и   многие   другие
приятно пахнущие вещества, применяемые при изготовлении парфюмерных
изделий, пищевых и кондитерских продуктов, напитков и т. п., обязаны своим
происхождением вовсе не миндалю, фиалке, розе, ананасу или ванили. Эти
вещества   созданы   в   пробирке   химика   из   дурнопахнущей   каменноугольной
смолы,   вонючего   сивушного   масла,   из   обладающих   неприятным   запахом
масляной   или   валериановой   кислот.   Сочетая   химически   различными
способами осколки молекул разнообразных веществ, химик воспроизводит не
только   запахи   душистых   растений,   но   и   создает   совершенно   новые,   не
встречающиеся в природе ароматы.


extracted_text:
Дидактическая карточка № 3/10 ОВР
ОВР с участием органических соединений
1.Определить   степень   окисления  каждого
атома   в   следующих
соединениях:
à)
Cl
O
CH2 C
SH
O
â)
OH
C
CH2
Cl
CH2Cl
O
CH
á)
F
Br
CH2OH
O
ã)
CH3
C
CH C
Cl
2.Составить уравнения с помощью метода ионноэлектронного баланса:
а) этанол + KMnO4 + H2SO4 →
б) HCHO + K2Cr2O7 + H2SO4 →

title: Дидактическая карточка № 3


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Молекулярная теплота горения
Молекулярная   теплота   горения   —   это   выделяющееся   при   сгорании
1 моля вещества   количество   теплоты.   В   случае   органических   соединений
молекулярная   теплота   горения   —   количество   теплоты,   выделяемая   при
сгорании   в   кислороде   1   моля   вещества,   при   условии,   что   конечными
продуктами горения являются углекислота, вода, сернистый ангидрид и так
далее, а азот, галоиды выделяются в свободном виде.
Такое   полное   сгорание   можно   осуществить   в   бомбе   Вертело   при
избытке кислорода.  Следует   различать   молекулярную   теплоту   горения   при
постоянном   объеме   Hv   или   при   постоянном   давлении   Hp.   Если   горение
сопровождается   увеличением   объема,  то   при   этом   совершается   работа,  на
которую тратится часть теплоты горения.
Закономерности относительно теплоты горения
Для ряда органических соединений, как, например, углеводы, молекулярная
теплота горения при постоянных объеме и давлении равны. Для практических
целей   можно   всегда   принимать   Hv   =   Hp.   В   настоящее   время   имеется
громадный   экспериментальный   материал   относительно   теплоты   горения
различных   органических   соединений,   позволяющий   установить   несколько
общих закономерностей.
1. Молекулярная теплота горения есть аддитивное (конечно, не абсолютно
точно) свойство. Так, например, в одном и том же гомологическом ряду
увеличение молекулы на одну группу СН2 обуславливает повышение
молекулярной теплоты горения на 158,6 килокалорий, а потому теплоту
горения   членов   гомологического   ряда   вполне   можно   представить   в
виде:   Нр   =   А   +   n   158,6,   где   n   —   число   групп   СН2 в   молекуле
соединения.
2. Молекулярная   теплота   горения   изомерных   соединений,   имеющих
сходные химические свойства, почти одинакова.
3. Молекулярная   теплота   горения   соединений,   которые   одинаковы   по
составу,   но   относятся   к   разным   типам   органических   соединений
(альдегиды, спирты, кислоты, эфиры), различна. 4. Разности   молекулярных   теплот   горения   углеводородов   и   их
галоидозамещенных почти одинаковы.
Эти общие закономерности дали повод к отысканию общих формул, которые
позволяли   бы   вычислять   по   химической   формуле   соединения   его
молекулярную теплоту горения. Одна из таких попыток принадлежит Лему. В
основном она сводится к тому, чтобы установить влияние на теплоту горения
количества и характера химических связей. Предложение Лема и выведенные
им   формулы   подверглись   в   свое   время   вполне   обоснованной   критике   со
стороны Ю. Томсена, указавшего ошибочность его схемы, поэтому и формулы
его   содержат   систематические   ошибки.   Их   следует   рассматривать   как
приближенные, тем не менее в ряде случаев дающие хорошее приближение.
Уточнение формул для молекулярной теплоты горения
Дальнейшее   уточнение   формул   для   молекулярной   теплоты   горения   было
сделано Свентославским. Последний, имея в виду закон Гесса, рассматривает
реакцию сгорания как бы протекающей в две стадии. Первая стадия состоит в
разрывании   связей   в   молекуле   и   поэтому   сопровождается   образованием
свободных атомов, а последующая вторая стадия заключается в образовании
из   свободных   атомов   продуктов   реакции.
  выведенные
Свентославским, дают хорошее совпадение с экспериментом. Начиная с 1920
года   Фаянсом   и   другими   авторами,   этот   метод   расчета   был   уточнен   на
основании ряда исследований по энергии химических связей.
  Формулы,


extracted_text:
Тест на тему: «Знаки химических элементов».
1. Химический знак меди:
1) Fe
2) Pb
3) Cu
4) Ag
2.Как произносится название химического элемента "железо"?
1) феррум
2) арсеникум
3) станум
4) купрум
3.Выберите элемент, названный в честь ученого:
1) Полоний
2) Селен
3) Теллур
4) Кюрий
4.Какой из этих химических элементов назван в честь Земли?
1) Тантал
2) Теллур
3) Плутоний
4) Галлий
5.Какой из этих химических элементов назван в честь героя мифологии?
1) Тантал
2) Плутоний
3) Гафний
4) Теллур
6.Как называется следующий химический элемент "Si"?
1) кремний
2) сурьма
3) олово
4) сера
7.Укажите элемент, название которого переводится как "рождающий воду":
1) фосфор
2) кислород
3) азот
4) водород
8.Укажите химический элемент, названный в честь Луны: 1) Теллур
2) Аргон
3) Ксенон
4) Селен
9.Какой из химических элементов назван в честь страны?
1) Нептуний
2) Нобелий
3) Индий
4) Селен
10.Укажите химический символ кальция:
1) Cf
2) K
3) Kr
4) Ca
Ответы:
1) 3;
2) 1;
3) 4;
4) 2;
5) 1;
6) 1;
7) 4;
8) 4;
9) 3;
10) 4;

file_name: Знаки химических элементов.docx

title: Урок "Знаки химических элементов"


extracted_text:
Дидактическая карточка № 4/10 ОВР
ОВР с участием органических соединений
1.Определить   степень   окисления  каждого
атома   в   следующих
соединениях:
à)
Cl
O
CH2 C
NH2
O
â)
OH
C
CH2
CH3
CH2Cl
O
CH
á)
F
Br
CH2 CH3
CH2
ã)
CH3
C
CH C
CH3
2.Составить уравнения с помощью метода ионноэлектронного баланса:
а) C6H5CH2OH + KMnO4 + H2SO4 →
б) бутен2 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

title: Дидактическая карточка № 4


extracted_text:
Дидактическая карточка № 5/10 ОВР
ОВР с участием органических соединений
1.Определить   степень   окисления  каждого
атома   в   следующих
соединениях:
O
OH
CH2
C
Cl
à)
CH2 C
â)
CH3
C
CH
á)
O
O
C
OH
CH3
CH CH
ã)
CH2
C
CH2
2.Составить уравнения с помощью метода ионноэлектронного баланса:
а) C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 →
б) пропанол1 + K2Cr2O7 + H2SO4 →

title: Дидактическая карточка № 5