extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Географические названия химических веществ и минералов
1 Веронал получил   свое   название   от   итальянского   города   Верона.
Веронал, он же барбитал, — это снотворное лекарственное средство,
считается психотропным веществом.
2 Одеколон —   «кёльнская   вода»   или   пофранцузски   eau   de   Cologne.
Рецепт   одеколона   был   создан   итальянским   парфюмером   Йоганном
Марией   Фарина   в  городе  Кёльне,  Германия.  Первоначально   в  состав
одеколона входили спирт, масла мандарина, грейпфрута, апельсина, а
также масляные эссенции трав и кедра.Мануфактура, основанная им
еще в 1709 году, действует и по сей день и является старейшей в мире.
Одеколон   по   своей   сути   есть   ни   что   иное   как   духи.   Во   времена
Наполеона парфюмерия считалась лекарственным средством и когда в
1810   году   император   приказал   обнародовать   составы   всех   лекарств,
владельцам парфюмерной мануфактуры пришлось пойти на хитрость.
Они добавили к составу одеколона три дополнительных компонента:
бергамот,   нероли   и   лимон   и   назвали   всё   это   дело   «Одеколон».   Так
рецепт   знаменитых   духов   остался   в   тайне.   Но   наши   современники
разгадали   этот   рецепт.
  Попробуйте   сделать   одеколон
сами, парфюмерия своими руками это совсем несложное дело!
3 Полудрагоценный камень топаз получил свое название по месту своей
первой   находки.   Впервые   он   был   обнаружен   на   острове   Топазиос
(Топазион).   Остров   находится   в   Красном   море   на   юге   Египта   и   в
настоящее   время   носит   название   СентДжонс.   Уральские   рудокопы
называли топаз «тяжеловес», т.к. минерал очень тяжёлый.
4 Ценный   строительный   материал алебастр получил   своё   название   от
названия города Басра в Ираке. В переводе с арабского слово «аль
басра» означает «мягкий» и связано с особенностями местной почвы.
Другие   названия   алебастра   —   гипс,   а   химическое   наименование   —
диаквасульфат кальция.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Продукты, которые содержат очень много химии
Колбасы, чипсы, вафли, сладкая газировка — некоторые едят эти продукты
каждый день и совсем не подозревают о том, какой вред они наносят своему
здоровью.
Копчёности
Колбасы   и   сосиски…   В   их   производстве   используются   наиболее   опасные
добавки. Сегодня производство колбасных изделий еще больше скрывают от
нас и не только изза использования гормонов и антибиотиков в кормах для
свиней   и   птицы,   но,   прежде   всего,   изза   ряда   химических   добавок   для
усовершенствования и повышения вкуса и аромата мяса и чтобы продлить их
срок годности. В общей сложности на упаковке можно найти приблизительно
20 соединений с обозначением Е.
Чипсы
Фантастический вкус и запах этого продукта привлекает не только детей, но и
взрослых.   Неудивительно,   что   в   конечном   итоге   это   пустые   калории   с
вредными   добавками   —   легкоусвояемые   сахара,   значительное   количество
соли и трансжиры. Нездоровые жиры являются компонентом большинства
заранее  приготовленных  блюд  и приводят  к  риску  сердечных  заболеваний.
Можно сказать, что этого достаточно, чтобы уменьшить потребление транс
жиров в своём рационе. Трансжиры отвечают за формирование воспалений в
организме.   Кроме   того   они   участвуют   в   закупорке   артерий,   способствуя
ускорению неизбежного процесса старения организма.
Газированные напитки
Газированные   напитки   совсем   не  подходят   для   утоления   жажды   по   одной
простой причине: они содержат много сахара. Что еще хуже, в настоящее
время   «белые   кристаллы»,   извлеченные   из   свеклы   все   чаще   заменяются
синтетическими подсластителями такими как, например аспартам, у которого
плохая репутация. Согласно исследованию, эти типы подсластителей могут
способствовать развитию рака. Газированные напитки отрицательно влияют на
состояние   кожи   и   зубов. Сода разрушает   зубную   эмаль   и   способствует
развитию кариеса. Чрезмерное потребление напитков с пузырьками приводит
не только к обезвоживанию организма, но также и приводит к неизбежному процессу   старения   кожи.   Лучшей   альтернативой   для   утоления   жажды
являются минеральная вода, чай, натуральные морсы и квас.
Печенье
Печенье,   вафли,   пряники,   шоколад   —   все   эти   сладости   вызывают   прилив
неконтролируемого   аппетита,   переедание   и,   как   следствие,   лишний   вес.
Магазинная выпечка просто напичкана химическими добавками, так что если
вы хотите сохранить здоровье лучше научиться готовить.
Пицца и пироги с заварным кремом
«Полуфабрикаты» можно быстро разогреть в духовке или в микроволновой
печи. Пицца и запеканки в любом виде не являются здоровыми. Продукты
быстрого приготовления просто кишат ядовитой химией.
Берегите здоровье! Выбирайте экологически чистые продукты.

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Секреты создания парфюмерии
Парфюмерия своими руками — это совершенно не сложно. Нужно лишь знать
основные секреты создания парфюма. В нашей статье мы и расскажем о них.
До конца 19 в. вся парфюмерия была натуральной. Быстрое формирование
химической   индустрии   привело   к   выходу   в   свет   целиком   искусственной
продукции. Это значительно сократило первоначальную стоимость продукта,
но в то же время уничтожило неповторимость аромата. Парфюмы, созданные
из одинаковых цветов, сорванных в разное время, будут пахнуть поразному.
А синтетические духи конкретной марки всегда одинаковы.
Основное превосходство натуральных композиций — вероятность изобрести
собственный неповторимый запах, пробуя те или иные сочетания эфирных
масел.
Парфюмерия своими руками
Выучиться   парфюмерному   ремеслу   совершенно   нетрудно:   парфюмерия
своими   руками   требует   только   присутствия   креативного   воображения   и
знания теории. С опытом накопится свой неповторимый опыт.
Для  сотворения  новоиспеченного  запаха  потребуется   одно  либо  некоторое
количество эфирных масел и база: спирт либо базовое масло.
Масляные духи будут долговечнее, однако запах их более легок; спиртовые –
интенсивнее,   однако   скорее   выдыхаются.   Масляные   духи   смело   можно
использовать уже в день приготовления. Спиртовые же требуют некоторой
выдержки — от 2ух недель до нескольких месяцев, наносить их можно на
волосы и на одежду.
В   качестве   базовых   масел   используются   миндальное,   жожоба,   зародышей
пшеницы, оливковое, виноградных косточек и пр.
Масляные   духи   можно   приготовить   за   минуту,   стоит   лишь   добавить
несколько капель подходящих эфирных масел во флакон с базовым.
Со спиртовыми духами процесс создания займет немного больше времени.
Для начала необходимо во флакон со спиртом добавить смесь эфирных масел.
При этом на каждые 4 мл спирта следует брать по 45 капель масел.
Чтобы смягчить резкий спиртовой запах, можно добавить к спирту глицерин. Теперь нужно поставить флакон в темное место и набраться терпения – духи
будут готовы через 23 недели.
Любые духи состоят из 3х нот: верхней, ноты сердца и базовой.
Верхние ноты слышны уже в момент нанесения, но они и испаряются в первую
очередь.   В   качестве   верхних   нот   обычно   применяются   все   возможные
цитрусовые, лаванда, бергамот, полынь, розмарин, тимьян, базилик.
Ноты   сердца   наиболее   раскрываются   минут   через   пятнадцатьтридцать   и
слышны несколько часов. В этом качестве выступают: роза, герань, жасмин,
корица, гвоздика, ирис, илангиланг, розовое дерево. Чаще всего используются
древесные и фруктовые ароматы.
Нота   сердца   постепенно   переходит   в   базисную.   Почувствовать   ее   можно
только пару часов спустя после нанесения парфюма. Ароматы базовой ноты
являются   фиксатором   аромата   и   имеют   все   шансы   ощущаться   даже   на
следующий   день.   Для   базовой   ноты   нужно   брать:   сандал,   корица,   пачули,
мускус, кедр, мирра, ваниль, ветивер.
Соотношение верхней, ноты сердца и базовой нот в композиции должно быть
1:2:3.
Любой   молодой   парфюмер   должен   иметь   надлежащие   принадлежности:
полоски из бумаги для создания комбинаций эфирных масел; комфортными
емкостями   для   смешивания   ингредиентов,   пипетками   для   измерения
количества материала и флаконами для хранения и использования, готовых
духов.
Интерес натуральной парфюмерией в особенности любопытно для креативных
натур.   Чародейный   мир   ароматов   откроет   собственные   тайны   лишь
долготерпеливому и увлеченному искателю. В награду за труды, сотворенные
собственноручно,   ароматы   могут   стать   основой   для   обретения   внутренней
гармонии и отличного настроения.
Знаете ли вы что?
Знаменитый   советский   одеколон   «Шипр»   был   копией   популярных   духов
Chypre   Coty,   которые   были   созданы   в   1917   г.   французским   парфюмером
Франсуа Коти. Основной акцент этих духов — аромат мха, который растет на
дубах острова Кипр. Отсюда и название — Chypre.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Витамин F: мифы и реальность
Витамин   F.   Строго   говоря,   такого   наименования больше   не   существует.
Вещества, которые объединялись этим названием, лишены права именоваться
витамином.   В   большинстве   монографий   и   руководств   по   витаминологии
теперь   не   упоминают   о предмете   нашей   статьи.   В   1966   году,   на   VI
Международном   конгрессе   по   питанию,   специальный   комитет   по
номенклатуре окончательно изгнал букву F из перечня названий витаминов.
Но для удобства на этикетках различных препаратов, в частности кремов для
укрепления волос, питания кожи, попрежнему значится витамин F.
Чем же «провинился» этот бывший член витаминной семьи?
Витамин F и полиненасыщенные жирные кислоты
Впервые о витамине F заговорили в конце двадцатых годов XX века, когда
ученые   описали   заболевание,   развивающееся   у   подопытных   крыс   при
недостатке в их рационе полиненасыщенных жирных кислот. Кожа животных
становилась   сухой,   покрывалась   тонкими   чешуйками,   особенно   на   лапках,
ушах   и   хвосте.   Крысы,   лишенные   этих   кислот,   медленнее   росли,   у   них
нарушалась способность к размножению.
Большинство исследователей предполагают, что этим кислотам в организме
поручена   роль   ускорителей   окисления   насыщенных   жирных   кислот.   Тем
самым витамин F (воспользуемся прежним названием) участвует в жировом
обмене, в частности, происходящем в коже и подкожной клетчатке.
Такое предположение находит подтверждение в клинической практике. Врачи
отмечают,   что   недостаток   в   организме   полиненасыщенных   жирных   кислот
сопровождается   сухостью   кожи,   склонностью   к   экземам,   ломкостью,
истончением и выпадением волос, хрупкостью и расслоением костей.
Кроме того, эти полиненасыщенные жирные кислоты повышают эластичность
стенок кровеносных сосудов, а это также весьма ценная помощь в борьбе
организма против атеросклероза.
Линетол
В   1959   году   Л.   М.   Уткин   и   А.   П.   Серебрякова,   сотрудники   химико
фармацевтического   института,   по   предложению   действительного   члена
Академии медицинских наук Б. Лукомского изготовили из льняного масла новый   отечественный   препарат   —   линетол.   Линетол   применяют   для
профилактики   и   лечения   атеросклероза.   У   больных   нормализуется   обмен
веществ, улучшается самочувствие. Линетол эффективен также в борьбе с
дерматитами, экземами, ожогами и лучевыми поражениями.
Полиненасыщенные жирные кислоты на жировой основе хорошо всасываются
кожей. Этим их свойством давно и не без успеха пользуются косметологи.
Разработаны   составы   кремов   для   лица   с   содержанием   полиненасыщенных
жирных кислот.
Сегодня к витаминам относят группу органических веществ разнообразной
химической   природы,   физиологически   активных   в   малых   дозах.   Наконец,
последние требования к веществу, которое претендует на право называться
витамином,— быть незаменимым и не являться источником энергии.
Бывший   витамин   F   этим   требованиям   не   соответствует.   В   организм   он
поступает   в   больших   количествах   и   имеет   немалый   энергетический
потенциал, составляя до одного процента общей калорийности пищи взрослых
и   до   двух   процентов   —   детей.   И   главное   —   полиненасыщенные   жирные
кислоты   не   выдержали   экзамен   на   физиологическую   активность   и
незаменимость.
Так,   тиамин   —   витамин   B1   —   и   пиридоксин   —   один   из   компонентов
витамина   B2   —   в   норме   способствуют   лучшему   использованию
полиненасыщенных   жирных   кислот,   помогая   преобразовать   их   в   более
усвояемые соединения. Но стоит пятикратно увеличить в рационе количество
тиамина   и   обеспечить   достаточное   содержание   пиридоксина,   как   картина
резко   меняется.   При   таком   рационе   подопытные   животные   прекрасно
обходятся   без   полиненасыщенных   жирных   кислот,   нормально   растут,
развиваются, размножаются. Значит, вещества, еще недавно объединенные под
вывеской витамина F, не столь уж незаменимы.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Какие химические вещества вредят эндокринной системе
Все, чем мы привыкли пользоваться каждый день, содержит в своем составе
химические   вещества.   Мы   пьем   кефир,   молоко   и   воду   из   пластиковых
бутылок,   моем   руки   мылом,   в   котором   есть   химические   компоненты,
пользуемся   антибактериальными   и   отбеливающими   зубными   пастами,   не
догадываясь, что они далеки от натуральности.
Какие химические вещества негативно влияют на эндокринную систему?
 Питьевая вода. Всем известно, что воду, которую мы пьем, не является
чистой и безопасной для здоровья, поэтому многие из нас пользуются
современными   фильтрами   очистки.   Системы   фильтрации   помогают
защитить наш организм от таких компонентов как мышьяк, перхлорат и
атразин, чтобы не спровоцировать нарушения эндокринной системы.
 Гигиенические   средства.   Ежедневно   мы   пользуемся   зубной   пастой,
кремом,   декоративной   косметикой   и   шампунем.   Все   эти   средства
содержат опасные вещества – фталаты и триклозан, которые нарушают
работу эндокринной  системы, приводят к бесплодию, раку и другим
заболеваниям.
 Консервы.   Увлечение   консервами   приводит   к   тому,   что   в   организме
скапливается   токсин   –   бисфенол   –   А.   Это   вещество   вызывает
структурные   нарушения   в   работе   головного   мозга,   половую
дисфункцию,   нарушение   эндокринной   системы   и   множество   других
опасных недугов.
 Чистящие средства. Каждой хозяйке хочется, чтобы её дом был чистым,
поэтому она использует средства для чистки мебели, кафеля, для мытья
посуды,   полов,   окон   и   пр.   Подобные   средства   содержат   химикаты,
такие как нонилфенолэтоксилаты. Они могут вызывать сбои в работе
гормональной системы и щитовидной железы.
 Кухонная посуда. Пластиковые контейнеры и посуда из пластика имеют
в   своем   составе   опасный   компонент   бисфенол   –   А.   Посуда   с
антипригарным покрытием при нагревании выделяет перфтороктановую
кислоту, которая вызывает бесплодие, заболевания щитовидки и другие
проблемы. Чтобы   обезопасить   своих   близких   и   себя   от   воздействия   токсинов   на
эндокринную   систему   и   весь   организм,   придерживайтесь   некоторых
правил:
 Употребляйте органические продукты;
 Пользуйтесь стеклянной тарой;
 Пищевые продукты храните в фарфоровой, керамической и стеклянной
посуде;
 Воду из водопровода пропускайте через фильтр;
 Не покупайте детские игрушки из сомнительного пластика, требуйте
сертификат качества;
 Для уборки дома используйте органические моющие средства.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Перекись водорода для осветления волос
Уже   довольно   долгое   время   популярным   средством   для   осветления   волос
является перекись водорода. Это средство актуально потому, что доступно и
очень дёшево. Как это работает? Весь механизм заключается в химической
реакции,   в   которой   осветляется   пигмент   меланин.   Обычно   отбеливания
применяют до или после окрашивание, а именно для того, чтобы избавится от
своего тёмного цвета или от оттенков краски на волосах.
Не будем скрывать тот факт, что этот метод очень вреден для волос. Частое
применение приводит к ломкости волос и их выпадению. Бывает и так, что
последствия не проходят спустя долгое время.
Для тех, кто всётаки решился, речь пойдёт о тот, как сделать этот процесс
более безопасным. Перед осветлением уберегите волосы от неорганических
средств   по   уходу   (шампунь,   бальзам,  маска   и   т.д.),  воздействия   утюжков,
фенов, лаков, гелей.
Перед тем, как проводить эту процедуру, проведите эксперимент на нижней
затылочной   пряди:   нанесите   перекись   и   после   ожидание   длительностью   в
полчаса,   оцените   проделанную   работу.   Если   вам   все   подходит,   то   можно
смело приступать.
Задаётесь вопросом о том, как же исполнить свои намерения?
Это очень нужный вопрос. Давайте поговорим об этом.
1. Подготовьтесь   к   тому,   что   вам   нужно   защитить   себя   от   ненужных
последствий   перекиси   водорода   :   химический   ожог,   выцветание
любимой одежды. Оденьте старые вещи и не забудьте о перчатках.
2. Перед осветлением помойте голову.
3. После мытья уберите лишнюю влагу при помощи полотенца.
4. Начинайте   распределять   перекись   на   волосы.   Комуто’   удобно
разделить, а комуто проще всю голову целиком обработать, но главное
то, чтобы все было равномерно. Не хотелось бы, чтобы везде волосы
были разного цвета.
5. Время для долгожданного эффекта напрямую зависит от типа волос и
его цвета. Спустя полчаса попробуйте смыть одну прядь и решите надо ли держать ещё. Среднестатистически осветление занимает около часа,
но тут опятьтаки все зависит от волос и желаемого результата.
6. После   того,   как   смыли   перекись,   нанесите   бальзам,   который
позаботится о блеске и здоровье волос. Старайтесь во время каждого
мытья   использовать   его,   чтобы   смягчить   пагубное   действие   такого
осветления.
7. Важно   знать,   что   цвет   не   уходит   мгновенно,   может   потребоваться
несколько нанесений.
8. Лучший   эффект   будет   если   во   время   осветления   подвергнутся
воздействию
солнце).
Сохраняйте здравость ума : не выливайте перекись непосредственно из
бутылька, не мойте голову ежедневно. Берегите своё здоровье!
температур
высоких

(фен,


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Щавелевая кислота
Щавелевая кислота – что это такое? Давайте обратимся к великим ученым
химикам,   для   лучшего   понимания,   что   же   это   за   вещество.   Обнаружил   и
синтезировал щавелевую кислоту химик Фридрих Вёлер еще в 1824 году. В
природе щавелевую кислоту можно встретить в свободном состоянии и в виде
оксалатов   кальция   и   калия.   Щавелевая   кислота   бывает   неорганическая   и
органическая.
  Органическая   щавелевая   кислота   поставляет   в
организм магний и   железо.   Неорганическая   щавелевая   кислота,   наоборот,
оказывает неблагоприятное воздействие на организм. Но об этом ниже, а пока
разберемся в каких продуктах питания есть щавелевая кислота.
Щавелевая кислота в продуктах питания
Что же является источником щавелевой кислоты? Конечно же, это продукты
питания.   Основным   проводником   щавелевой   кислоты   в   наш   организм
являются   фрукты   и   овощи.   Для   того   чтобы   обогатить   наш   организм
щавелевой кислотой необходимо есть овощи и фрукты в свежем виде. Очень
много научных работ написано на эту тему, одни утверждают, что щавелевая
кислота вредна для нашего организма, другие, что приносит огромную пользу,
но мы с вами должны понимать следующее: если регулярно употреблять в
пищу салат из свежих овощей и ежедневно выпивать стакан свежевыжатого
сока, то в наш организм будет поступать достаточно железа и магния, и нам не
придется употреблять медицинские препараты, содержащие магний и витамин
B6.
В современном  мире, очень  популярно  такое   направление  как   диетология.
Различные специалисты дают много советов о том, как правильно подбирать
продукты. Рекомендуют раздельное питание, некоторые даже сыроедение. Но
мы   должны   понимать,   что   не   каждому   подходят   данные   рекомендации.
Существуют   заболевания,   при   которых,   например   не   рекомендуется
потреблять много продуктов содержащих щавелевую кислоту. Точно не стоит
злоупотреблять   продуктами,   которые   содержат   щавелевую   кислоту   тем,   у
кого   гастрит   желудка,   язва   двенадцатиперстной   кишки,   подагра,   камни   в
почках и т.д.
Хотелось  бы  понять,  в  каких продуктах  питания содержат самое  большое
количество щавелевой   кислоты.   Чемпионы   по   её   содержанию   это:   щавель,
ревень, карамбола. Если первых два растения растут в нашей полосе и мы
можем часто потреблять их, то карамбола растет в Индии, в ШриЛанке, а так же   в   Южной   Азии.   Плоды   карамболы   в   народе   называют   «Тропические
звезды».
Кто бы мог подумать, что даже в привычных продуктах таких как, кукуруза,
овес,   отруби   присутствует щавелевая   кислота,   а   так   же   она   содержится   в
бобах орехах и в шоколаде. Ну и уж никак мы не ожидали встретить ее в
составе белого и черного перца, а так же имбиря. Много щавелевой кислоты
содержится   в  кожуре   лимона,   лайма,   вообще   во   всех   цитрусовых,  в   луке,
моркови, свеклы, томатах. Чуть меньше ее содержится в бананах, капусте,
огурцах, картофеле, кабачках и др. Вообще если мы говорим о растениях,
овощах,   фруктах,   корнеплодах   и   т.д.,   то   в   состав   любого   из
вышеперечисленных продуктов входит щавелевая кислота.
Список продуктов, в которых содержится щавелевая кислота
Для   наглядности   приведем   список   продуктов,   в   которых   содержится
щавелевая   кислота   в   виде   таблицы.   Данные   соответствуют   исследованиям
компании LabCorp, проведенных в 2014 году.
Продукты
Крупы и мучные продукты
Рис
Яичная лапша, макароны
Спагетти
Белый хлеб
Овсяная крупа
Крекер
Пророщенные зерна пшеницы
Молоко и молочные продукты
Сливочное масло, маргарин
Сыр
Щавелевая
кислота, мг/100 г
0.0
1.0
1.5
4.0
41.0
207.0
269.0
0.0
0.0 Молоко
Мясо, рыба, яйца
Говядина
Курица
Яйца куриные
Баранина
Морская рыба
Свинина
Бекон
Сардины
Печень
Фрукты и ягоды
Авокадо
Арбуз, дыня
Бананы
Ананас
Вишня
Абрикосы
Яблоки
Груша
Апельсин
Смородина черная
0.15
0.0
0.0
0.0
Следы
0.3
1.7
3.3
4.8
7.1
0.0
0.0
Следы
1.0
1.1
2.8
3.0
3.0
4.0
4.3 Персик
Чернослив
Слива
Малина
Клубника
Смородина красная
Виноград
Овощи
Капуста брюссельская
Капуста белокочанная
Картофель
Брокколи
Редис
Капуста цветная
Огурец
Зеленый лук
Грибы
Помидор
Лук репчатый
Морковь
Спаржа
Пастернак
5.0
5.8
10.0
15.0
15.0
19,0
25,0
0,0
0,0
0,0
Следы
0,3
1,0
1,0
1,1
2,0
2,0
3,0
4,0
5,2
10,0 Зеленый горошек
Баклажан
Сельдерей
Лукпорей
Петрушка
Свекла
Шпинат замороженный
Шпинат вареный
Сладости
Фруктовое желе
Джем, мармелад
Шоколад
Арахис
Напитки
Сок грейпфрутовый
Сок ананасовый
Сок яблочный
Сок апельсиновый
Лимонад
Пепсикола
Кофе
Чай с шиповником
15,0
18,0
20,0
89,0
100,0
500,0
600,0
750,0
0,0
10,8
117,0
187,0
0,0
0,0
Следы
0,5
1,0
2,0
3,2
4,0 Сок томатный
Сок виноградный
Сок клюквенный
5,0
5,8
6,6
Щавелевая кислота: польза и вред
Щавелевая   кислота   может   иметь неорганическое   происхождение.   Стоит
заметить,   что   во   время   процесса   варки,   то   есть   термической   обработки,
щавелевая кислота соединяется с кальцием, образуя тем самым соль. Такая
соль   наносит   большой   вред   нашему   здоровью.   Она   откладывается   в   виде
камней в почках, поражает суставы, а так же разрушает зубы, костные ткани и
может вызывать прочие заболевания. Неорганическая щавелевая кислота так
же   входит   в   состав   горчицы,   жирного   мяса,   шоколада,   уксуса,   конфет,
печенья   варенья,   мороженого.   Поэтому   надо   понимать,   что   щавелевая
кислота, как и любая другая кислота, может быть как полезна, так и вредна
для организма.
Подводя   итоги   можно   сделать   следующие   выводы,   что   переизбыток   или
нехватка   щавелевой   кислоты   в   нашем   организме   очень   плохо   влияют   на
состояние   нашего   организма.   Ученые   рассчитали,   что   соответствующее
нормам   количество   щавелевой   кислоты   на   100   граммов   любой   пищи   не
должно превышать 50 миллиграмм.
Каждый человек должен понимать, что чрезмерное потребление кислой пищи
ведет к снижению иммунитета, а так же к ряду заболеваний. Конечно, нельзя
призвать людей поднимать научную литературу, изучая состав тех или иных
продуктов,   выискивая   в   каждом   продукте   количественное   содержание
щавелевой   кислоты.   Но   можно   дать   людям   некоторые   рекомендации,
например, бережно относиться к своему здоровью и не злоупотреблять тем
или иным продуктом питания.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Глицерин
Както раз, решив перебрать свою аптечку с целью наведения порядка, вы
вдруг обнаруживаете старый пузырек. Присмотревшись к затертой этикетке,
читаете: Глицерин. Не торопитесь выбрасывать бутылочку, она еще послужит
вам.
Мы   знаем   далеко   не   все   нужные   свойства   этого   полезного   для   жизни
препарата. Возьмите пузырек в руки и откройте его. Там вы заметите густую
жидкость без запаха и цвета. Глицерин обладает легким сладковатым вкусом.
Не   бойтесь   попробовать   его   на   язык,   он   нисколько   не   токсичен   для
человеческого   организма,   только   не   стоит   увлекаться   дегустацией.   Как   в
любом деле, здесь важно иметь меру. Вот мы и познакомились с этим нужным
веществом. Также будет полезным знать его некоторые химические свойства.
Глицерин   невозможно   растворить   в   спирте   и   в   любом   жире,   такой   уж   он
недружелюбный. Но, в свою очередь, он с успехом растворяет разнообразные
соли и щелочь. Своему появлению на свет глицерин обязан шведскому химику
Карл   Вильгельм   Шееле   еще   в   далеком,   1779   году.   Когда   он   проводил
некоторые   опыты   по   омылению   жира,   заметил,   что   при   нагревании
перемешанного   оксида   свинца   с   растительным   маслом,   получается   некий
раствор, со сладковатым вкусом. После чего химик решил упарить раствор и
у   него   получилась   вязкая   жидкость,   которая   была   очень   похожа   на
современный глицерин. Но название свое он получил намного позже. Другой
химик   —   Шеврель,   определил   веществу   химическую   формулу   и   дал   ему
соответствующее   название.   В   разные   времена   глицерин   изобретался   и
открывался   различными   способами.   На   сегодняшний   день   существует
отработанная технология, которая являет собой процесс нагревания жиров с
добавлением   воды.
  После   чего   происходит   процесс   энергичного
перемешивания.   При   этом   происходит   расщепление   на   два   ингредиента:
глицерин и кислота. Реакция получения вещества происходит десять часов
при   высоких   температурах.   Приведем   некоторые   физические   данные
глицерина.
Глицерин и его применение
Глицерин   обладает   достаточной   прозрачностью   и   очень   вязок.   Обладает
умеренной   гигроскопичностью.   При   пониженных   температурах   уверенно
замерзает.   Не   обладает   токсическими   свойствами.   Имеет   практически
неограниченный срок годности. Применение глицерина очень универсально.
Прежде   всего   его   используют   в   медицине,   используя   его   как   мощный антисептик   при   кожных   заболеваниях.   Также   его   свойства   антисептика
используют для заживления ран, препятствуя их заражению.
В фармакологии используется как нейтральный загуститель редких лекарств.
Входит   в   составляющие   очень   многих   мазей,   так   как   его   свойства   не
позволяют осуществляться процессу выпаривания влаги и высыханию. Также
глицерин   широко   используется   в   кулинарии.   Его   включают   в   состав
кондитерских изделий: конфет и сдобы — булочные изделия более медленно
черствеют. Также добавляется при производстве мучных изделий: макарон и
вермишели, так как повышает клейкость. В составе некоторых сортов водки и
ликеров   также   присутствует   глицерин.   Используют   его   и   в   сельском
хозяйстве.   Обработанные   этим   препаратом   семена   успешно   прорастают,   а
обработанные   им   деревья   превосходно   защищаются   от   вредителей   и
непогоды.
Используют   этот   многоликий   препарат   и   в   военном   деле   —   из   него
изготавливают   нитроглицерин,   который   получают   путем   специальной
обработки   глицерина азотной   кислотой.   Нитроглицерин   обладает   очень
сильной взрывной энергией, которая сильней пороховой в несколько раз. А
самое   приятное   применение   глицерина   —   это   косметические   изделия.   В
каждом кусочке мыла есть этот чудопрепарат. Он насыщает влагой верхние
слои   кожи   и   удерживает   ее,   вследствие   чего   получаем   чудесный   эффект
нежной   кожи   рук   и   лица.   А   если   добавить   глицерин   в  шампунь,  получим
мягкий, шелковый эффект волос.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Почему суперклей не приклеивается к тюбику
Если суперклей может мгновенно склеить нужные вам детали, то почему он
не   склеивает   оборудование,   с   которым   соприкасается   при   производстве?
Почему суперклей не приклеивается к тюбику? Попробуем разобраться.
Основным   компонентом   суперклея   является   цианокрилат.   Это   вещество
моментально   твердеет   при   контакте   с   молекулами   воды.   Достаточно   того
минимального количества влаги, которое содержится в атмосферном воздухе.
Чтобы проверить это был проведён эксперимент. В герметичной прозрачной
камере была создана абсолютно сухая атмосфера. Влажность внутри камеры
составила 0%. Предварительно в неё были помещены склеиваемые детали и
сам суперклей. Клей был  нанесён на детали, а они, в свою очередь, были
плотно прижаты друг к другу. Попытки склеить детали ни к чему не привели.
Может клей бракованный попался?
Эксперимент был повторен при обычных условиях, без камеры. Прошло всего
мгновение, а детали уже были склеены.
Мы  убедились, что  без влаги, содержащейся в воздухе, склеить  ничего  не
удастся.   Именно   эту   особенность   и   использовали   инженеры   и   технологи,
придумавшие оборудование для производства клея. Весь процесс происходит
в среде, где влажность составляет 0%, точно как в камере, используемой при
нашем эксперименте.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Соль и её применение в быту
Поваренная соль — продукт, который имеется на каждой кухне, только на
первый взгляд кажется простым.
Чего только стоит историческая судьба этого продукта. Она ценилась также
сильно   как   и золото.   Соляные   бунты   и   волнения   вызывала.   Служила
пополнением казны, в некоторых странах выполняла роль денежной единицы.
Изза нее происходили войны.
А   уж,   как   почитали   соль   на   Руси.   Обычай   встречать   желанных   гостей
«хлебомсолью», дошедший до нас с давних времен, объясняет аккуратное и
бережное отношение к ней.
Не все знают, что кроме своих вкусовых качеств, в хлористом натрии, как
сказал бы химик, скрыт огромный потенциал различных свойств. Борьба с
запахами,   влагой,   пятнами   —   это   далеко   не   полный   список   того,   на   что
способна обычная каменная соль.
Об этом и поговорим.
Поваренная соль и её применение в быту
1. Протерев разделочную доску и руки солью, легко избавиться от запаха
чеснока и лука. Соль вообще хорошо борется с запахами. Расставленные
емкости с солью, смогут противостоять даже запаху масляной краски,
который появляется после ремонта, и стоит в помещении по нескольку
дней.
  Можно   приготовить   натуральный   освежитель   воздуха
собственными   руками.   Выложенные   на   тарелочку   апельсиновые
очистки, посыпанные крупной солью будут действовать, как освежитель
целую неделю.
2. Соль отлично впитывает влагу. В холодное время года, когда «плачут»
окна, расставленные стаканы с солью, хорошие помощники в поединке с
влагой. А чтобы очистить замерзшие стекла от зимних узоров, можно
протереть их крепким соляным раствором. Вода замерзает быстрее, чем
соляной раствор, поэтому для безопасности зимние дорожки возле дома
и крылечки, можно посыпать солью.
3. Соль, как пятновыводитель не выдумка. Для кожаной мебели — это
настоящая находка. Нужно влажную соль нанести на пятна, протереть, дать   высохнуть   и   счистить,   пятна   если   не   пропадут   полностью,   то
заметно   потускнеют.   Процедуру,   для   полного   исчезновения   пятен,
просто нужно будет повторить. Замочив в соляной воде шторы перед
стиркой, не стоит удивляться их чистоте. А добавленная чайная ложка
соли при стирке цветного белья улучшит его цвет.
4. В летнее время года соль поможет избавиться от докучливых муравьев
в саду. С ними можно бороться и сухой солью, посыпая их тропки, и
соляным раствором, опрыскивая места сбора.
5. Чистка духовки не самое приятное занятие. Рассыпанная и прокаленная
в ней соль, ускорит этот процесс, а за одно, уберет все лишние запахи. И
это без единой капли химии.
6. Стеклянная и хрустальная посуда, фарфор будет блестеть, если после
мытья ее сполоснуть в соленой воде.
7. Не обошлось без соли в народной медицине. Вода в грелке дольше будет
горячей,   если   в   нее   добавит   щепотку   соли.   Многофункциональный
скарб для ног поможет избавиться от натоптышей, снимет отечность и
усталость.   В   такие,   самостоятельно   приготовленные   скрабы   можно
добавлять масла, например, лаванды. Больное горло хорошо полоскать
раствором соды и соли, этим же раствором промывать нос. Разогретую
соль (на сковороде или утюгом) насыпанную в мешочек или носовой
платок,   можно   использовать,   как   компресс   для   прогревания   носа   и
груди.
8. Для того, чтобы зубы сохраняли свою белизну, не обязательно тратить
уйму денег на пасты и гели. Достаточно 12 раза в неделю чистить их
привычной пастой с добавлением щепотки соли и соды.
9. Если есть необходимость в хранении круп и сухофруктов, то лучшего
средства от возможных вредителей, чем соль нет. Мешки, из простой
ткани,   нудно   прокипятить   в   очень   концентрированном   соляном
растворе. Не отжимая развесить и высушить.
10.Если  при  варке  яиц и  картофеля,  в  воду добавлять ложку  соли  это
уменьшает вероятность того, что кожура или скорлупа лопнут.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Пищевые красители
Пищевые красители – это пищевые добавки, которые способны изменять цвет
блюда. Одни растворимы в воде, поэтому их можно использовать только в
жидких   продуктах.   Другие   лучше   разводятся   в   масле   –   например,
растительном.
Люди   на   протяжении   многих   сотен   лет   пытаются   подкрашивать   пищу.
Первоначально в качестве красителей использовали некоторые специи, такие
как куркума, а также измельченные семена других растений. Окрашивание
пищи требовалось для того, чтобы сделать ее более привлекательной, а блюда
– более красивыми на вид. Натуральные красители совершенно безвредны и не
наносят никакого вреда организму.
Другими источниками пищевых добавок, использующихся для подкрашивания
блюд, являются некоторые минералы. Например, красный краситель кошениль
получают   из   жуков   под   названием   карминоносные   червецы.   Химики
разработали полностью синтетические красители, которые могут быть таких
ярких цветов, которых и в природе не существует.
Как   и   другие   продукты,   пищевые   красители   сначала   надо   проверить   за
безопасность и только потом использовать в пищу. Если вы беспокоитесь о
своем здоровье, не покупайте яркоокрашенных продуктов. Они изготовлены
с использованием химических красителей, которые и не послужат причиной
отравления, но могут нанести организму какойлибо вред – например, вызвать
аллергию.   Полностью   избежать   пищевых   красителей   сейчас   уже   довольно
трудно,   так   как   они   используются   повсеместно.   На   рынках,   известно,
продавцы даже опрыскивают апельсины оранжевым красителем, чтобы скрыть их естественный зеленоватый или коричневатый оттенок. Естественно, никто
из них никогда не признается, что это делал.
В   домашней   кулинарии   люди   тоже   часто   применяют   пищевые   красители.
Главным   образом,   их   используют   при   изготовлении   айсинга,   украшении
печенья   и   крема   для   тортов.   Очень   популярны   красители   стали   при
окрашивании   пасхальных   яиц.   Некоторые   умельцы   с   помощью   них
окрашивают самодельную массу для лепки, которую затем используют для
занятий с детьми.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Биография атома
Прежде чем пускаться в дорогу в чудесную страну химических элементов,
непременно   нужно   прочитать   эту   статью.   В   ней   излагаются   некоторые
подробности из биографии «неделимого». А что говорили о нем Левкипп и
Демокрит?   Вещество   состоит,   утверждали   они,   из   мельчайших   частичек.
Атомы бесконечны в числе и разнообразны по форме. У них нет «внутреннего
состояния». Они действуют друг на друга посредством давления и удара.
Двадцать   последующих   веков   мало   что   добавили   к   гениальной   догадке
греческих мыслителей, несмотря на усилия французского философа Пьера
Гассенди,   англичанина   Роберта   Бойля   и   других   ученых.   Больше   того,
некоторые   физики   вообще   стали   отрицать   существование   атомов,   они
требовали фактов.
Но неоспоримых доказательств у науки не было, и спор затянулся на многие
годы. А может и вправду атомы «придуманы» учеными? Ответ на этот вопрос
могла дать лишь природа. Но она молчала, так как физики не знали, как ее
спросить, и о своих законах не рассказывала, хотя и не скрывала их.
Теория Ломоносова
В первой половине XVIII века Михаил Васильевич Ломоносов изложил свою
знаменитую теорию строения вещества. Сквозь своеобразную словесную вязь
его   научных   трудов   проступает   образ   мудрого   и   проницательного
естествоиспытателяматериалиста,
  по   взглядам   —   почти   нашего
современника.
призывает

«разумом   достигнуть   потаенного   в   безмерной   малости   вида,   движения   и
положения первоначальных частиц, смешенные тела составляющих».
дерзновенно

Он
Михаил Васильевич Ломоносов
По  его   теории   все  вещества   состоят   из   корпускул  (так   Ломоносов  назвал
молекулы). А корпускулы состоят из атомов, мельчайших неделимых частиц вещества, которые могут быть отличными друг от друга. Свойства вещества
определяются   набором   различных   атомов   в   корпускуле.   Меткости   такого
определения могут позавидовать   и  современные  ученые! Это же  на  самом
деле так.
Видите, к каким выводам пришел Ломоносов? Даже через много лет ученые
естествоиспытатели   не   проводили   такого   различия   между   атомом   и
молекулой, то есть между элементами и соединениями.
Чтобы   покончить   с   путаницей,   участники   химического   конгресса,
собравшегося   в   1860   году,   вынуждены,   были   решить   вопрос   о   названии
частиц…   голосованием!   С   тех   пор   атомами   стали   считать   наименьшее
количество   неделимого   тела,
  заключенное   в   частицах. Химические
элементы были   признаны   первичными   и   неизменными.   Идея   алхимиков   о
превращении   одного   элемента   в   другой   еще   никогда   не   казалась   такой
фантастической, как в тот период. Глубоким и незыблемым выглядело учение
об электричестве и магнетизме. Газовые законы и термодинамика (наука о
теплоте)   уверенно   входили   в   инженерную   практику.   Венцом   познания
природы казалась волновая теория света.
Открытие электронов
Но это было лишь предгрозовое затишье. И гром грянул… Английский ученый
Вильям Крукс, изучавший катодные лучи, серией блестящих экспериментов
доказал,   в   1879   году   сложное   строение   вещества.   Под   действием
электричества из недр атома вылетел его крохотный полпред — электрон.
Репутации «неделимого» был нанесен первый чувствительный удар.
В   устоявшейся   физической   картине   мира,   составленной   учеными   на
протяжении столетий, обнаружились и другие досадные бреши. Французский
физик   Анри   Беккерель   установил,   что   уран   посылает   из   своих   глубин
таинственные   «депеши»   —   невидимые,
  обладающие   колоссальной
проникающей   способностью   лучи.   Атомы   некоторых   других   элементов
почемуто исчезали, как бы таяли. Свет вдруг обнаружил свойства, никак не
присущие волнам…
Что это означало? Кризис науки? Непознаваемость природы? Нашлись люди,
которые   сделали   именно   такой   вывод.  Яростным   нападкам   подвергли   они
атомы. «Их нет вообще!» — твердили они.
В   течение   многих   столетий   наука   имела   дело   со   сравнительно   простыми
явлениями,   с   какими   человек   сталкивался   повседневно,   которые   он   мог
наблюдать во всех подробностях. Поэтому нет ничего удивительного в том,
что ею были даны вполне разумные, довольно глубокие и логически стройные
объяснения   таким   процессам,   как   движение   тел,   доступных   осязанию,
измерению,   взвешиванию,   притяжение   их   Землей,   распространение   волн   в воздухе,   на   воде   и   т.   д.   С   этой   точки   зрения   классическая   физика
непогрешима. Но кто сказал, что ее законы должны быть универсальными?
Почему свет должен быть похожим на звук, а атомы — на бильярдные шары?
Разве можно сравнивать Солнце, величественное и грандиозное, с вязанкой
горящих дров?
Пока ученые с обычной меркой подходили ко всем этим фактам и явлениям,
они   терпели   неудачу   за   неудачей.   Ведь   в   разных   условиях   и   масштабах
физические   закономерности   неодинаковы.
  Природа   неисчерпаемо
многообразна.  Она   ни   когда   не  повторяет   самое   себя.  В   мире   бесконечно
больших   величин   и   в   атоме   бесполезно   искать   дубликаты   наших   земных
понятий и представлений.
Как   уже   говорилось,   опыты   Крукса   поколебали   веру   в   незыблемость
«неделимого». Но скептики не сдавались.
— Может быть, это вовсе не электрон, а «атомы электричества?» — говорили
они.
Исследования,   проведенные   в   1897   году   руководителем   знаменитой
Кавендишской   лаборатории   английским   профессором   Джозефом   Джоном
Томсоном, развеяли последние иллюзии. По предложению Джонстона Стонея
первая элементарная частица была названа электроном. А через несколько лет
американец   Роберт   Милликен   взвесил   его.   Масса   электрона   оказалась
ничтожно   маленькой   и   равнялась   910*1030 грамма.   Измерения   показали
также, что электрон обладает и наименьшим отрицательным электрическим
зарядом.
Модель атома: первые шаги к пониманию
Вскоре Томсон предложил модель атома. Он представлялся ему сферическим
облаком, равномерно заряженным положительным электричеством, а в него
вкраплены электроны — «чтото вроде пудинга с изюмом», как выразился
однажды Томсон. Причем электроны расположены в атоме симметрично. Их
может   вывести   из   равновесия   лишь   внешнее   воздействие.   Ну,   а   что
представлял собой сам «пудинг»? Не содержит ли атом подобные электронам,
но положительно заряженные частицы?
Такие   мысли   закономерны.   Они   вполне   отвечают   логике   развития   науки,
которая   перестанет   двигаться   вперед,   если   каждая   теория   будет   давать
исчерпывающие ответы на все наши вопросы.
Чтобы лучше понять, в каком направлении вели поиск физики, необходимо
рассказать   о   проблемах,   вставших   перед   наукой   в   связи   с   открытием
естественной радиоактивности. Прежде всего, ученые решили установить, не
являются ли лучи, исторгаемые из недр атомов, потоком заряженных частиц. Классический опыт с магнитом помог «рассортировать» их на три «сорта».
Выяснилось, что альфалучи почти не отклоняются под влиянием магнитного
поля. Они обладают незначительной проникающей способностью. Даже лист
обыкновенной   бумаги   способен   задержать   их.   Самую   искривленную   часть
потока   стали   именовать   беталучами.   Их   с   трудом   останавливали
алюминиевые пластинки толщиной в несколько миллиметров. Гаммалучи —
это сверхультракоротковолновое электромагнитное излучение, образующееся
в   тот   момент,   когда   ядро   атома   освобождается   от   избыточной   энергии.
Поскольку   гаммалучи   не   являются   частицами   вещества   и   электрически
нейтральны, они обладают большой проникающей способностью. Для защиты
от них нужны толстые свинцовые плиты.
Ученые установили, что альфалучи — это быстролетящие (со скоростью 20
тыс. километров в секунду) положительно заряженные частицы. По своему
весу они примерно в семь тысяч раз тяжелее электронов, образующих пучок
беталучей.
Английский физик Эрнест Резерфорд выяснил природу альфачастиц. Ученый
положил крупинки радия в стеклянный сосуд с двойными стенками, откуда
был   выкачан   воздух.   Излучаемые   радием   альфалучи   затрачивали   на
преодоление первой преграды почти всю энергию и уже не могли одолеть
второй барьер. Когда Резерфорд исследовал пространство между стенками,
то там оказался… гелий. Так были «анатомированы» альфачастицы.
Вскоре Резерфорд проделал другой опыт. На пути этих лучей он поместил
тонкую золотую пластинку, а позади ее — экран из сернистого цинка. Каждая
альфачастица,   пройдя   сквозь   пластинку,   должна   была   оставить   свой
«автограф» на экране, или, как говорят физики, вызвать  сцинтилляцию —
хорошо заметную в темноте вспышку света. Если атомы представляют собой
сплошные шарики, рассуждал Резерфорд, то они будут отталкивать лучи. А
может быть, альфачастицы беспрепятственно пройдут сквозь них?
Как показали опыты, большинство «пуль», излученных радием, действительно
проносилось через пластинку, не задевая атомы золота. Но некоторые частицы
слегка   отклонялись   в   сторону,   а   иные   просто   отскакивали   назад!   После
размышления и расчетов Резерфорд пришел к выводу, что основная масса
атома сосредоточена в ядре.
Возникла рабочая гипотеза, угловатая, еще необкатаная идея. Но лишь спустя
два   года,   на   основании   многочисленных   и   безукоризненных   по   точности
экспериментов, пришла уверенность. Резерфорд создал новую модель атома –
планетарную.   Вокруг   ядра,   имеющего   положительный   заряд   как   планеты
Солнечной  системы, вращаются   электроны.  Онито  и определяют  свойства
веществ, их «темперамент». Ведь любая химическая реакция основана на том,
сколько   электронов   может   отдать   или   приобрести   тот,   или   иной   атом.   В году.
  Вот   несколько   постулатов,
целом же он нейтрален, так как электроны, имеющие отрицательный заряд,
уравновешиваются положительным зарядом ядра. Количество протонов (от
греческого   слова   «протос»   —   простейший)   равно   количеству   электронов,
вращающихся на различных орбитах.
Эта модель атома покорила современников своей наглядностью и ясностью,
хотя у нее и были коекакие недомолвки. Так, например электроны не могут
безнаказанно   менять   скорость   движения.   Иначе   они   будут   непрерывно
«расплескивать»   энергию   своего   поля,   излучать   ее.   Им   не   удастся   долго
противиться притяжению ядра, и электроны непременно упадут на него… Но
атомы ведут себя иначе. Их невозможно втиснуть в прокрустово ложе законов
классической физики.
Тут уместно, пожалуй, вспомнить о гипотезах русских физиков, во многом
опередивших   Резерфорда.   Прежде   всего,   хочется   назвать   профессора
Московского   университета   Михаила   Григорьевича   Павлова,   лекциями
которого в свое время восхищались Герцен и Огарев.
В 1934 году в архиве была найдена тетрадь с его записями, относящимися к
1819
  взятых   оттуда.
«Природа   света   электрическая»,   —   пишет   Павлов.   Предвосхищая
современные   представления   о   строении   материи,   он   утверждает,   что
структура   атома   связана   с   электрическими   зарядами.   «Элементы   имеют
планетарное   строение»,   —   говорится   далее.   А   вот   еще   одно   предвидение
ученого:   «Первый   элемент   построен   из   плюс   и   минус   заряда»?
Только через сто лет наука сумела подтвердить:
—   Верно.   «Первый   элемент»   — водород —   состоит   из   одного   протона,
заряженного   положительно,   и   одного   электрона,   несущего   отрицательный
заряд.
Нельзя   не   помянуть   добрым   словом   другого   нашего   соотечественника   —
Бориса Николаевича Чичерина. Он изложил свои взгляды на строение атома в
статьях,   опубликованных,   в   трудах   Русского   химического   общества   в
восьмидесятых   годах   прошлого   столетия.   В   ту   пору   еще   не   был   открыт
электрон и о естественной радиоактивности никто не подозревал. В науке на
все   лады   доказывалась   неделимость   атома.   Английский   физик   Максвелл,
например, писал, что атом есть то, что нельзя рассечь пополам, «он близок к
математической точке и, следовательно, не имеет никакой структуры».
Чичерин же думал иначе. Он представлял атом подобием солнечной системы.
В качестве ядра Солнце, с вращающимися вокруг ней орбитами планет. При
этом   Солнце   положительно   заряжено,
  планеты   –   отрицательно.
Математические   расчеты   доказали,   что   частицы,   имеющие   отрицательный
заряд,   имеют   наибольшую   подвижность.   По   его   мнению,   чем   дальше
расположен химический элемент в Периодической системе, тем больше у него вращающихся вокруг ядра частиц. Планетарное строение атомов предполагал
и Петр Николаевич Лебедев, «взвесивший свет». Но, как нередко бывает в
науке,   она   не   смогла   воспользоваться   их   предположениями.   Ее   трудно
убеждать догадками, пусть даже гениальными…
Модель атома Нильса Бора
Теперь настала пора рассказать, как датский физик Нильс Бор спас идеей
квантовых   скачков   планетарную   модель   своего   учителя   Резерфорда.
Имевшиеся   в  его   распоряжении   факты   привели   к   неожиданной   на   первый
взгляд   мысли:   атомы   имеют   набор   устойчивых   орбит.   Пока   электроны
движутся по ним, все идет нормально. Они не теряют энергию. Атом в таких
случаях   весьма   похож   на   солнечную   систему,   где   планетыэлектроны
выполняют все предписания классической механики.
Почему электроны срываются со своих орбит? Причины бывают разные. Но
главная — атом стремится к стабильности. Чем меньше в нем запас энергии,
тем он устойчивей. Поэтому атом старается избавиться от нее, как уставший
путник от тяжелой клади. Однако электрон падает на ядро не сразу. Вначале
он «скатывается» на ближайшую устойчивую орбиту, излучая при этом часть
своей энергии. Нильс Бор доказал, что такие переходы с орбиты на орбиту
совершаются   скачками.   Точно   так   же   теряет   электрон   и   энергию   —   не
постепенно, а единой порцией — квантами. Термин этот был введен в 1900
году   берлинским   профессором   Максом   Планком   (от   немецкого   слова
Quantum — количество, масса).
Все   это   было   ново,   неожиданно.   Поэтому   многие   физики   настороженно
встретили   теоретические   выкладки   Бора.   Однако   время   брало   свое.   Под
напором   фактов   ученые   вынуждены   были   соглашаться   с   теоретическими
построениями знаменитого датчанина.
Атом   Бора   постепенно   усложнялся.   Немецкий   теоретик   Зоммерфельд
предложил   усовершенствованную   модель   его   орбит.   Она   разрешала
электронам описывать вокруг ядер не только круговые, но и эллиптические
витки.   Атом   стал   еще   больше   походить   на   планетарную   систему.   Но   к
огорчению   любителей   аналогии,   механика   микромира   оказалась   гораздо
сложнее   небесной.   Каждое   новое   подтверждение   «планетарности»   атома
являлось   одновременно   и   новой   характеристикой   его   особых,   ни   с   чем
несравнимых свойств.
Атом   оказался   шкатулкой,   в   которой   скачки   в   излучении   и   поглощении
энергии были не самой потрясающей находкой. Рассказывать же о них не так
то   просто.   Ведь   это   —   не   историческое   повествование,   где   каждое
последующее событие моложе предыдущего. Тут все сложнее. В ходе поисков
выдвигалось   столько   разноречивых   теорий,   гипотез,   что,   анализируя   их, можно   утонуть   в   океане   подробностей.   Поэтому   поговорим   лишь   о   тех
открытиях, которые, углубили наши познания, усилили власть человека над
веществом.
Можно   спросить:   каким   путем   физики   «видят»   невидимое   и   «слышат»
неслышное?   С   помощью   чувствительнейших   приборов.   Верой   и   правдой
служат   в   ядерных   лабораториях   счетчики   заряженных   частиц,   созданные
учеником   знаменитого   английского   физика   Резерфорда   немцем   Гансом
Гейгером   и   усовершенствованные   впоследствии   его   соотечественником   В.
Мюллером. Работает он удивительно чутко, без малейших капризов. Вот как
действует этот прибор. Внутри полой трубки натянута по оси металлическая
нить. На корпус счетчика подается отрицательное напряжение, на нить —
положительное.   Прибор   наполнен   смесью  газов.   Проникшие   внутрь   альфа
частицы ионизируют его. В зависимости от заряда ионы движутся к аноду или
катоду.   По   пути   они   сталкиваются   с   атомами   газов.   Возникает
кратковременный   импульс   тока,
  который   регистрируется   счетным
устройством.   В   течение   секунды   прибор   может   «сосчитать»   до   миллиона
частиц! В настоящее время с его помощью определяют также гаммалучи и
электроны. Роль этого прибора в исследовании ядер необычайно велика. Ее
можно сравнить только с ролью аналитических весов при химическом анализе.
И всетаки этот прибор «слепой». Он не «видит» того, что регистрирует. В
тех   случаях,   когда   нужно   воочию   убедиться   в   присутствии   частиц,
пользуются   туманной   камерой,   изобретенной   англичанином   Чарльзом
Вильсоном. Она делает видимым их путь. Попавшие внутрь прибора частицы
высоких энергий срывают с атомов электронную шубу, превращают их в ионы.
К   обритым   наголо   атомам   устремляются   молекулы   пересыщенного   пара,
образуя вокруг них капельки. Это «визитные карточки» пролетевших частиц.
Их   фотографируют   и   по   характеру   туманных   треков   определяют,   что   за
гостья   побывала   в   камере.   Прибор   этот   после   ряда   усовершенствований,
сделанных   советскими   академиками   Петром   Леонидовичем   Капицей   и
Дмитрием Владимировичем Скобельциным, стал еще чувствительней.
Физики   пользуются   также   камерами   других   типов   —   диффузионной,
люминесцентной, пузырьковой. Принцип их действия примерно такой же. В
погоне за невидимками они играют ту же роль, что микроскоп в биологии или
телескоп в астрономии.
А теперь об атоме Бора. Не успела  утвердиться  предложенная им теория
атомного   ядра,   состоящего   из   протонов   и   электронов,   как   физики   забили
тревогу: тут чтото не так! Они понимали, что электроны нельзя допускать
внутрь ядра, а без них невозможно было объяснить его строение. Взять хотя
бы азот. Его атомный  вес 14. Заряд  ядра  равен плюс  7.  Следовательно,  в
состав   ядра   входит   семь   протонов.   А   куда   девать   в   таком   случае   семь
«лишних» единиц массы? Допустим, в ядре азота 14 протонов и 7 электронов, которые   компенсируют   семь   избыточных   единиц   заряда.   Но   против   этого
восстает квантовая механика!
Вот в каком положении очутились исследователи? Они должны были либо
объяснить   на   основе   какихто   новых   принципов   странности   в   поведении
микрочастиц, либо мириться с бессмыслицей. Физики поступили проще, —
предсказали   существование   еще   одной   элементарной   частицы,   равной   по
массе   протону,   но   электрически   нейтральной.  Эту   мысль   высказали   почти
одновременно Резерфорд в Англии, Мэссон в Австралии и Гаркинс в США.
Но обнаружить такие частицы с помощью имевшихся в ту пору средств было
невозможно. Лишь через двенадцать лет это удалось сделать талантливому
ученику   Резерфорда   Джеймсу   Чедвику.   Произошло   это   при   таких
обстоятельствах. В начале 30х годов ученые установили интересный факт.
После   бомбардировки   бериллиевой   мишени   альфачастицами   она   начинает
испускать   исключительно   интенсивные   по   проникающей   способности   лучи.
Свинцовые экраны, целиком поглощавшие гаммалучи, для них не преграда.
Физики долго терялись в догадках: что бы это значило? И вот тогдато сказал
свое слово Чэдвик: серией хитроумных опытов он доказал в 1932 году, что
«бериллиевые   лучи»   не   являются   электромагнитными   волнами.   Это   поток
элементарных незаряженных частиц, масса которых близка к массе протона.
Их назвали нейтронами. (Этот термин ввел англичанин Вильям Сезерленд еще
в 1902 году).
Ученые облегченно вздохнули: теперь они смогут нарисовать более полную
картину   строения   ядра.   Советские   физики   Д.   Д.   Иваненко   и   Е.   Н.   Гапон
опубликовали   в   1932   году   небольшую   заметку,   в   которой   изложили   свою
гипотезу   строения   ядра.   По   их   мнению,   оно   содержит   в   себе   протоны   и
нейтроны. При этом заряду соответствует количество протонов, а атомному
весу суммарное количество нейтронов и протонов. Например, в ядре гелия
находятся два протона и нейтрона. Поэтому его атомный заряд будет два, а
масса — четыре. Два электрона компенсируют заряд ядра, и делают атом
нейтральным.
Идея Иваненко и Гапона привлекла внимание многих теоретиков. Один из них
—   немецкий   физик   Вернер   Гейзинберг   —   всесторонне   разработал   ее,   а
последующие   эксперименты   подтвердили   правильность   гипотезы.   С
открытием нейтронов удалось довольно просто объяснить природу изотопов.
Стало ясно, что изотопы одного и того же элемента разнятся между собой по
массе за счет различного количества нейтронов в ядре. Новая теория, вполне
удовлетворительно   трактуя   многие   процессы   в   субатомном   мире,   помогла
физикам уточнить направление дальнейших поисков.
Но   относительное   затишье   длилось   недолго.   Ученые   обнаружили   новые
странности в поведении частиц. Почему протоны в ядре не отталкивают друг друга, ведь у них одноименный заряд. А что удерживает в ядре нейтроны,
вообще не имеющие заряда?
Ответить   на   такие,   казалось   бы,   безобидные   вопросы   физикам   было
невероятно трудно. Но в конце концов, с большой точностью были высчитаны
силы притяжения в ядрах. Насколько они огромны? Связанная этими силами
материя в триллионы раз тяжелей свинца и в миллиард раз прочней любой
стали.
И   при   этом   атом   не   ажурен,   он   скорее…   пуст.   Если   увеличить   его   в
миллиарды раз, то он будет размером с дом в три этажа, а ядро внутри его
всего   с  булавочную   головку.   Но   в  ядре   сконцентрирована   основная   масса
атома. Кубический сантиметр ядер весил бы 114 миллионов тонн! Поясним
это еще одним примером. В буханке ржаного хлеба, на долю ядер придется в
данном  случае  999,75 грамма,  а вес  электронов  не превысит 0,25  грамма!
Между тем, энергия любому организму дается только электронами, да и то
лишь   теми,   что   находятся   дальше   от   ядра.   Именно   отсюда   начинаются
химические процессы, в том числе и для жизни.
Три изображения атома
Работая   над   теорией   электрона,   ученик   Резерфорда   Поль   Дирак   вывел
замечательное   уравнение,   определяющее   магнитные   свойства   ветерана
субатомного   мира.   При   этом   он   пришел   к   нелепому   выводу,   будто   у
электрона   есть   двойник   с   противоположным   зарядом   —   античастица.   Их
сразу же прозвали «электронамиослами», но признать не решались. И вдруг
— сенсация. Применив камеру Вильсона для изучения космических лучей,
американский   физик   Карл   Дэвид   Андерсон   обнаружил   след,   оставленный
какойто неизвестной частицей. Он ничем не отличался от следов электрона,
но отклонился под действием магнитного поля в противоположную сторону.
Так был найден позитрон. Он не внес особой смуты в строение атома, но
физики еще раз убедились в том, что у каждой странности есть своего рода
материальный носитель.
В   конце   сороковых   годов   Андерсону   посчастливилось   открыть   еще   одну
элементарную   частицу   —   мезон   (от   греческого   слова   «мезос»   — промежуточный, средний). Оказалось, что ее масса покоя в 207 раз больше
электронной и примерно в десять раз меньше протонной.
Семья элементарных частиц растет год от года. Их уже более ста. Гипероны,
резонансы, бозоны, фермионы… Наконец, нейтрино — самая удивительная из
них,  названная так  итальянским  физиком   Энрико Ферми.  Ее проникающая
способность   поистине   невероятна.   В   любом   плотном   веществе   она   может
пролететь больше миллиона миллиардов (!) километров, «не задев» ни одного
атома…
Сейчас   физики   заняты   созданием   новой   теории,   поисками   «формулы,
объясняющей   мир».   И   они   уже   близки   к   цели.   Здесь   умышленно   нет   еще
описаний   самых   парадоксальных   «чудес»   микромира   —   принципа
неопределенностей, открытом Вернером Гейзенбергом, «волн материи» Луи
де  Бройля и других сложных вещей.  По словам  русского  академика  Льва
Давыдовича Ландау, сознание физиков работает теперь в таких сферах, где
воображение уже не может им оказать никаких услуг…
Если   нынешние   успехи   химии   и   физики   действительно   потрясающие,   то
будущее у них еще блистательней. Говоря словами Ньютона, ученые только
омочили пальцы ног, стоя на берегу безбрежного океана открытий.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Кровь земли
Человек с незапамятных времен пользуется нефтью. Она освещала, правда, не
очень ярко, жилища древних египтян, ассирийцев, и греков. Ею топили очаги и
даже лечились. Казалось, «кровь земли» исчерпала свои возможности. Но вот
в   1745  году   русский   умелец   Федор   Прядунов   выделил   из   нефти   керосин.
Затем был сделан еще один шаг: нефтеперегонный завод, построенный близ
Моздока,   впервые   в   мире   начал   выпускать   в   большом   количестве   этот
продукт.   Технологию   его   получения   разработал   крепостной   крестьянин
Василий Дубинин вместе со своими братьями Герасимом и Макаром. Они же
изготовили всю нужную аппаратуру.
С той поры искусственный свет стал соперничать с дневным. После того как
черная «кровь земли» привела в движение первый двигатель, спрос на нее
мгновенно   возрос.   В   непостижимо   короткий   срок   она   стала   незаменимой
пищей огромной армии моторов.
Изучая нефть, ученые установили, что в ее состав входит несколько жидких и
газообразных органических веществ  — метан, этан, пропан, бутан, пентан,
октан,   парафин   и   другие.   Было   предложено   несколько   способов   их
переработки.   Дмитрий   Иванович Менделеев  в   1870   году   создал   постоянно
действующий   аппарат,  перегоняющий  нефть.  Через  несколько  лет   инженер
Шухов,   знаменитого   изобретателя   паровых   котлов,   автора   знаменитых
металлических   башенгиперболоидов   (самая,   крупная   из   них   сооружена   в
Москве на Шаболовке и служит для трансляции радиопередач), изобрел более
совершенный   аппарат,   позволяющий   получить   из   нефти   намного   больше
керосина и бензина, чем их извлекали при обыкновенной перегонке.
А   каким   образом?   Дело   в   том,   что   обыкновенная   перегонка   велась   при
воздействии температуры 150200 градусов и давала только 20% бензина. В
аппарате, изобретенном  Шуховым при высоком давлении и температуры с
присутствием   катализаторов,  сложные   и   большие   молекулы   углеводородов
нефти расщеплялись на короткие. А это и есть бензин. Процесс этот только с
виду прост. В действительности же им трудно управлять. Впрочем, судите
сами.
Как уже сказано, что нефть состоит из нескольких веществ. Если выстроить
по ранжиру их молекулы, то окажется, что они неодинакового «роста». На
левом   фланге   будет   находиться   самая   крохотная   молекула   газа   метана,  в
составе   которой   один   атом углерода,   удерживает   четыре   атома водорода.
Если оторвать у двух метановых молекул по одному, а у трех молекул по два атома   водорода   по   всем   правилам   химического   этикета   —   с   помощью
высокой температуры и давления, а также в присутствии катализатора, то
получится   вот   что.   Осколки   молекул   создадут   «в   складчину»   цепочку,
образовав новое вещество — пентан. Но это уже не газ, а жидкость. Ничего не
обычного тут нет. И в других случаях по мере удлинения молекул вещества
будут менять свои свойства, из газообразного состояния переходить в жидкое,
а затем и в твердое. То, что называется газолином, является смесью двух
продуктов.  Один   из   них   имеет   пять   метановых   звеньев  (пентан),  а  другой
(гексан) — шесть. Бензин состоит из трех веществ, которые образованы из
шести, семи и восьми метановых звеньев. Керосин – это смесь веществ с более
длинными молекулами. Если их удлинить еще больше (до 12—15 метановых
звеньев), то получатся смазочные масла. Вещества, состоящие из шестнадцати
и   больше   звеньев,   при   обычной   температуре   находятся   уже   в   твердом
состоянии — это так называемые парафины. Хорошо известный вазелин имеет
в   своем   составе   16—17   метановых   звеньев.   Каменноугольная   же   смола,
содержащая в себе самые крупные молекулы метанового ряда, тверда, словно
камень.
Аппарат Шухова крупные и сложные молекулы нефти расщеплял на мелкие и
простые. Молекула вазелина, например, разрывается пополам и превращается
в две молекулы бензина.
Прежде   этот   процесс   шел   не   всегда   ровно.   Далеко   не   все   молекулы
разрывались точно посередине. Случалось, что они размыкали цепочки ближе
к концу, образуя молекулы газов, состоящих из нескольких звеньев. Познав
законы   «химической   кройки»,   ученые   научились   извлекать   из   нефти
необходимое.   При   высоком   давлении   крупные   молекулярные   цепи
разрываются   преимущественно   посредине.   В   этом   случае   происходит,
казалось бы, парадоксальная вещь: из нефти получается больше бензина, чем
его в ней находится! Если в 1909 году из тонны сырья извлекали всего 110
килограммов бензина, то с внедрением способа Шухова выход его составляет
почти полтонны.
Царская   Россия   не   использовала,   однако,   это   замечательное   открытие.   В
США же оно получило очень широкое распространение. Лишь спустя много
лет   русское   изобретение   вернулось   на   родину,   но   уже   под   английским
названием «крекинг» (от слова расщеплять). Американцы подсчитали: если бы
не метод Шухова, то им пришлось бы добыть вдвое больше нефти, чтобы
получить то же количество бензина.
Старейшина   советских   химиков   академик   Николай   Дмитриевич   Зелинский
усовершенствовал этот процесс. В период гражданской войны, когда нефть
Кавказа была недоступна, он использовал для получения бензина соляровое
масло   и   керосин.   Предложенный   им   метод   позволил   использовать   для
получения   высокосортного   горючего   даже   уголь   и   сланцы.  Значение   этого открытия   трудно   переоценить.   Ведь   в   мировых   запасах   топлива   на   долю
природной   нефти   приходится   ничтожная   часть   —   0,002   процента.   Но
двигатели не умрут «голодной смертью». Ученые научились получать горючее
из самых тощих углей и сланцев.
Это открытие очень значительное. Потому что доля нефти в мировых запасах
топлива всего 0,002%. Но двигатели не умрут «голодной смертью». Ученые
научились получать горючее из самых тощих углей и сланцев.
Вот так начиналась эра нефти.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Углерод и его «родня»
Известно: среди всех обитателей таблицы Менделеева углеродзанимает самое
почетное место. У него самая большая «родня»: науке уже известно более
тридцати миллионов соединений с углеродом. И тропа на этом не обрывается.
Каждый   месяц   количество   «родственников»   увеличивается   на   тысячи.
Соединения  углерода — основа  живой  материи. Из  них  состоят  растения,
животные, человек.
Развитие химии углерода
  бесспорно,
В   начале   XIX   века   химия   углерода,   или,   как   ее   обычно   называют,
органическая химия, стала самостоятельной ветвью науки. И заслуга в этом
принадлежит,
  шведскому   ученому   Якобу   Берцелиусу.
Обосновывая   свою   точку   зрения,   он   допустил,   однако,   ошибку.   По   его
мнению, органические вещества, которыми построено все живое, не похожи на
минеральные. Берцелиусутверждал,   что   «в   живой   природе   элементы
повинуются иным законам, чем в безжизненной», что вещества для создания
живого создаются «под влиянием жизненной силы».
Йенс Якоб Берцелиус
Куда он клонит? Ведь отсюда рукой подать до идеализма и поповщины, до
признания бога — всевышнего творца, который будто бы только он может
создавать живое!
Первым   развеял   это   утверждение   его   ученик,   немецкий   химик Фридрих
Вёлер,   синтезировавший   сначала щавелевую   кислоту,   а   затем   мочевину   —
продукты жизни живого организма. Фридрих Вёлер
Открытие Николая Николаевича Зинина
Но   окончательно   сокрушил   идеалистические   взгляды   известный   русский
ученый   Николай   Зинин.   В   1842   году   он   искусственно   получил   анилин   —
органическое   соединение.   А   сырьем   для   его   получения   служил
каменноугольный деготь — продукт отхода газовой промышленности. Метод,
разработанный русским ученым, отличается не обыкновенным изяществом и
простотой. Сначала из дегтя Зимин извлек бензол, затем действуя на него
азотной кислотой, получил нитробензол — ядовитое маслянистое вещество,
имеющее   запах   горького   миндаля.   Затем   ученый   воздействовал   на   этот
промежуточный продукт сернистым аммонием. Нитробензол отдал ему свои
атомы кислорода, а взамен получил атомы водорода. Вот и все. Появилось
вещество,   которое   создавалось   прежде   только   в   лаборатории   природы.
«Реакция Зинина» — первая страница в великой книге синтетической химии,
чудесам   которой   мы   не   перестаем   удивляться   и   поныне.   В   Казанском
университете,   где   работал   ученый,   до   сих   пор   хранится   пробирка   с
бензидамом (так Зинин назвал анилин).
Николай Николаевич Зинин
Какова же судьба этого открытия? Через несколько лет, в мире возникла —
анилинокрасочная   промышленность,   значительно   обогатившая   палитру
природы. Английским химиком Перкиным, с помощью анилина была получена
в   1856   году   искусственная   краска   фиолетового   цвета   —   мовеин.   Почти
одновременно с ним русским ученым Натансоном синтезирован фуксин —
красная краска. А потом дошла очередь до пурпура, который с незапамятных
времен добывали из моллюска мурекса, живущего в Средиземном море. Для
краски одной королевской мантии приходилось вылавливать несколько тысяч ракушек.  Пурпур   же   из   каменноугольной   смолы   оказался   лучше,   красивее
природного. Было синтезировано и индиго — «король красок». Коричневую
сепию прежде «поставляли» морские каракатицы, а красная краска (кармин)
создавалась жучками кошениль, живущими на листьях кактуса. Из корневищ
тропической марены извлекался ализарин — яркокрасная краска. Теперь их
получают искусственно на химических заводах так же, как и тысячи других
красок,   применяемых   во   многих   отраслях   промышленности.   Все   шире
используются в народном хозяйстве «краскихамелеоны», изменяющие свой
цвет под действием кислот, щелочей или высокой температуры.
Открытие   Зинина   не   только   обогатило   палитру   природы.   Анилин   служит
также   сырьем   для   создания   лекарств   и   других   веществ.   Гофман   —   отец
анилиновой отрасли в Германии так оценил подвиг Зинина: «Если бы Зинин не
сделал ничего более, кроме превращения нитробензола в анилин, то и тогда
его имя осталось бы записанным золотыми буквами в историю химии».
Между прочим. Что там ни говори, а праздник красок на тканях не так
уж долог. После стирок расцветка тускнеет. Пагубно для них длительное
пребывание на солнцепеке — они выгорают. Химики поняли, в чем дело, и
наладили выпуск так называемых активных красок. Они не линяют после
стирки, не выгорают. Почему? Оказывается, такие краски вступают в
химическое   взаимодействие   с   волокнами   и   удерживаются   на   их
поверхности за счет более прочных сил молекулярного сцепления.
К середине прошлого века ученые могли синтезировать десятки органических
веществ.   Но   зачастую   они   действовали   вслепую,   на   ощупь.   Сказывалось
отсутствие   четкой   теории.   О   настроениях   ученых   тогда,   Вёлер   говорил:
«Органическая химия может в настоящее время кого угодно свести с ума.
Она   представляется   дремучим   лесом,   полным   чудесных   вещей,   огромной
чащей без выхода, без конца, куда не осмеливаешься проникнуть».
Положение и впрямь создалось трудное. Ученые могли определить, из чего
построено   вещество,   а   вот   осуществить   синтез   –   создание,   им   не   всегда
удавалось. Тут уж надо знать не только из каких элементов состоит тот или
иной продукт, но и как эти атомы встроены в молекулу. Химики напоминали
строителей,   которые,   имея   стройматериалы,   всетаки   не   могли   возвести
здание.
Значение работ Александра Михайловича Бутлерова
Труды   гениального   русского   ученого   Александра   Михайловича   Бутлерова
сыграли роль широкой просеки в «дремучем лесу», вывели науку из тупика.
Он   опроверг   выводы   философаидеалиста   Канта,   который   утверждал,   что
познать   строение   молекул   невозможно.   На   36м   съезде   немецких   ученых,
Бутлеров   обнародовал   свою   замечательную   теорию   строения   химических веществ. Когда он покидал трибуну, то мужи науки не рукоплескали ему. Им
казалось, что молодой русский химик одурачивает их.
А   Бутлеров   спокойно   глядел   поверх   седых   голов,   форменных   пуговиц   и
орденов. Он проверил свою теорию сотнями опытов, много размышлял. За его
плечами — глубокие исследования по окислению органических соединений,
открытие уротропина. Им изучены эфирные масла. Бутлеров уверен: пройдет
немного   времени,   и   химики   научатся   создавать   в   своих   лабораториях
вещества,   над   которыми   долгое   время   трудилась   природа.   Но   они   не
остановятся   на   этом   и   вступят   с   ней   в   соревнование,   получат   продукты
невиданных качеств и свойств.
Александр Михайлович Бутлеров
Прав   был   русский   ученый.   Созданная   им   теория   химического   строения
вещества вот уже на протяжении почти двести лет является неисчерпаемым
источником   открытий.  Она   сразу   же   получила   боевое   крещение,  блестяще
объяснив ряд вопросов, прежде совершенно непонятных. Вот такой пример.
Последователи   Берцелиуса   были   убеждены,   что   вещество   меняет   свои
свойства   лишь   после   того,   как   изменится   его   состав.   Например,   из
определенного   количества   атомов,   каких   либо   элементов   может   состоять
только одно вещество. Но вдруг выясняется, что одинаковый набор атомов
имеет и этиловый спирт, и диметиловый эфир. Приверженцев Берцелиуса это
чрезвычайно обескуражило. А Бутлеров? Как он отнесся к такому парадоксу
природы?
Ничего не обычного тут нет, — рассуждал ученый. — Из кирпича, досок,
железа   и   стекла   можно   построить   различные   здания.   Так   же   поступает   и
природа.
Это на самом деле так, достаточно взглянуть на их химические формулы. Это
два совершенно различных вещества с одинаковым составом. Взгляните на два
таких слова: «насос» и «сосна». Они состоят из одинаковых, но поразному
расположенных букв. По  смыслу  же  слова совершенно  непохожие  друг  на
друга:   механизм   для   перекачки   жидкостей   и   дерево!   Ту   же   картину   мы
наблюдаем и в изомерах. Значение органической химии
Познав   строение   молекул,   ученые   получают   теперь   по   планам,   по
«химическим   чертежам»   тысячи   всевозможных   веществ.
  Бутлеров
фактически   указал   путь   создания   полимеров.   Ему   принадлежит   честь
открытия реакции полимеризации — одной из основных в современной химии.
Соревнуясь с природой, наука одерживает одну победу за другой. Взять хотя
бы производство жиров. Что бы было, если бы современный мир по какой
либо   причине   остался   бы   без   них.   Что   тогда   произойдет?   Настоящая
катастрофа!   Прекратится   выпуск   мыла,   тканей,   автомобильных   покрышек,
линолеума,   замрут   на   земле   самолеты,   остановятся   автомобили,   станки   и
тепловозы.   Изза   отсутствия   красок   не   будут   достроены   жилые   дома,
кинотеатры, школы. Извечный враг металлов — коррозия — набросится на
лишенные   защитных   пленок   машины.   Сельскохозяйственные   вредители
безнаказанно начнут пожирать молодые побеги и плоды.
А   если   промышленность   не   будет   вырабатывать   спирты   и   ароматические
вещества? Без них тоже нельзя обойтись. Трудности возникнут неимоверные.
Ученые   давно   уже   установили,   что   жиры   —   сложные   соединения.   Их
молекулы   построены   в   виде   ветвистых   цепочек,   образуемых   углеродными
атомами.   Если   обработать   жиры   едкой   щелочью   или   прокипятить   их   под
большим давлением, то они легко разделятся на две части: на глицерин —
бесцветную жидкость сладкого вкуса — и на жирные кислоты. Прежде их
получали из пищевого сырья, ежегодно расходуя на производство моющих
средств и смазки миллионы тонн растительных масел. Для получения только
100   тысяч   тонн   масла   из   подсолнечника   нужно   вырастить   сырье   на   300
тысячах гектаров плодородной земли. Посев, обработка и уборка семян на
такой   огромной   площади   под   силу   армии   механизаторов   в   20—30   тысяч
человек.   Допустим,   погода   сложилась   благоприятная,   урожай   получен
высокий и получено из подсолнечника 100 тысяч тонн масла. Это же капля в
море! Нашей промышленности нужно гораздо больше сырья. Впрочем, так ли
уж необходимы пищевые жиры для производства, скажем, мыла?
— Без них можно обойтись, — говорят химики.
Парафины
Чем   же   они   заменили   их?   Парафином.   Название   у   него   латинского
происхождения.   В   буквальном   переводе   «парвумаффинис»   означает
малодеятельный.   К   тому   же   классу   относят   и   другие   углеводороды
метанового ряда — вазелин, горный воск и т. д. Их долгое время считали
«предельными», «насыщенными». А предел насыщения связей в молекуле —
это тупик. К каким только уловкам не прибегали ученые, чтобы расшевелить их. Однако
не   добились   толку.   Поэтому   вещества,   содержащие   45   —   75   процентов
парафиновых   углеводородов,   не   использовались.   За   инертность   они   были
прозваны «химическими мертвецами».
Михаил Иванович Коновалов
В   конце   XIX   века   парафинами   заинтересовался   русский   ученый   Михаил
Иванович   Коновалов.   Он   «воскресил»   их,   используя   для   их   оживления
азотную кислоту. Образовавшиеся в процессе нитрирования продукты стали
проявлять   высокую   активность,   охотно   взаимодействовать   с   другими
веществами. Это открытие получило название «реакция Коновалова». По его
методу   сейчас   из   парафиновых   углеводородов   вырабатывается   огромное
количество различных продуктов для промышленности и применения в быту.
Русские   ученые   усовершенствовали   процесс   нитрирования.   Оказалось,   что
выгоднее обрабатывать парафины окислами азота: и дешевле, и проще. Из
нитропарафинов   получают   таким   путем   самые   различные   синтетические
вещества   —   ацетон,   винный   спирт,   олифу,   уксусную   кислоту,   смазочные
масла, мыло, топливо.
Особенно   много   жиров   идет   на   производство   мыла.   Правда,   теперь   их
вырабатывают   из   отходов   нефтяной   и   коксохимической   промышленности.
Стоит заменить в молекуле жирной кислоты атом водорода атомом натрия, и
маслянистая   жидкость   превращается   в   твердое   вещество   —   в   мыло.   Что
такое: «отстирал грязь», «дочиста отмыл руки», и т. д. Ну а как же протекает
процесс стирки? Почему «отмывает» мыло? Дело в том, что грязь на ткани
или на поверхности кожи — не что иное, как прилипшие к жировой пленке
частицы пыли. Даже горячая вода не всегда может их смыть, так как жир не
смачивается   ею.   А   мыло,   попавшее   в   воду,   сразу   же   расщепляется   на
свободную щелочь и жирную кислоту. Ведут они себя в жидкости поразному.
Щелочь набрасывается на грязь, прилипшую к ткани и коже, и бесцеремонно
отрывает ее от поверхности. Жирная же кислота подхватывает частицы пыли,
«связывает» их и уносит прочь.
Может сложиться впечатление, что во всех сортах мыла присутствует натрий.
Нет, далеко не всегда. В молекулы органических кислот иногда вводят другие мыло,
металлы. Присутствие калия позволяет получать так называемое зеленое, или
жидкое,
  которое   применяется   в   медицине   в   качестве
обеззараживающего средства. Выпускается мыло с медью в головной части
молекулы. Им лечат язвы, уничтожают сельскохозяйственных вредителей, его
добавляют в краску, для покраски днищ кораблей. Или свинцовое мыло. Из
него приготовляют пластыри, прикладываемые к нарывам и ранам. Цинковые
и   ртутные   мыла   —   порошки,   употребляемые   в   качестве   присыпки.
Кобальтовые,   никелевые   и   кадмиевые   мыла   нужны   для   производства
непромокаемой кожи и бумаги. А магниевым мылом чистят шелковые ткани.
А   как   оживляют   «химических   мертвецов»?   Исследуя   жирные   насыщенные
кислоты, выделенные из природного жира, ученые обратили внимание на их
удивительное   сходство   с   парафиноуглеводородами.   Только   в   молекулах
кислот   дополнительно,   присутствовал   кислород,   двумя   атомами.   Вначале
ученые   попытались   внедрить   в   молекулу   парафина   атомы   кислорода,
используя высокое давление в сочетании с высокой температурой. Процесс
был   слишком   громоздким,   а  самое   главное   —   жирных   кислот   получалось
мизер. Тогда стали окислять парафины кислородом воздуха в присутствии
катализаторов.   Дело   сразу   упростилось.   При   таком   способе   85   процентов
углеводородов метанового ряда превращаются в жирные кислоты. Процесс
окисления полностью автоматизирован.
Между   прочим.   Оказывается,   вначале   для   производства   первых
стиральных   порошков   использовался   китовый   жир.   Целые   флотилии
бороздили   океаны,   охотясь   за   кашалотами.   А   сейчас   вместо   китового
жира используется парафин, с которым долгие годы боролись нефтяники,
выскребая его из труб.
Спирты
Промышленность   выпускает   в   наши   дни   из   преображенных   парафиновых
углеводородов сотни тысяч тонн искусственных смазочных материалов. В них
нет ни грамма пищевого жира! Окисляя парафиновые углеводороды, можно
получать спирты. Не все они — пьянящие жидкости. Среди них встречаются
сладкие   и   горькие,   жидкие   и   твердые,   безвредные   и   опасные   для   жизни.
Скажем,   метиловый   спирт   (СНзОН),   вырабатываемый   в   процессе   сухой
перегонки   дерева,   ядовит.   Он   вызывает   слепоту,   а   при   больших   дозах   —
смерть. В то же время это прекрасный растворитель, исходный продукт для
производства   других   органических   веществ.   Если   добавить   к   молекуле
метилового   спирта   еще   один   атом   углерода   и   два   атома   водорода,   и   яд
превратится в этиловый спирт (СН3СН2ОН). Его получают тремя способами:
из зерна и картофеля путем брожения, из древесных опилок гидролизом и из
этилена   с   применением   катализаторов.   В   последнем   случае   реакция
заключается в том, что к газу присоединяется вода. Этиловый   спирт   широко   используется   в   технике.   Из   него   вырабатывают
синтетический каучук, уксусную кислоту, горючее.
Ценными   техническими   продуктами   являются   также   спирты,   содержащие
несколько   гидроксильных   групп.   К   числу   их   относится   этиленгликоль   (от
греческого слова «гликис» — сладкий). Если добавить в него 40 процентов
воды, то получится «незамерзающая» жидкость «антифриз» которую заливают
зимой в радиаторы авиационных и автомобильных моторов. Незаменим он и в
производстве   синтетического   волокна.  Трехатомный   спирт  —  глицерин  —
используется   в   парфюмерной   промышленности   для   приготовления
косметических   мазей,   мыла.   Он   идет   также   на   производство   взрывчатых
веществ. Им сдабривают вина и ликеры.
Ароматические углеводороды
Есть еще  соединения,  в  молекулах  которых углерод  расположен  по  углам
шестиугольника,  называемого   обычно   кольцом.  Созданные   на   основе   этого
кольца   углеводороды   именуются   циклическими.   За   всем   семейством
закрепилось название – ароматические, потому что некоторые из них имеют
приятный   запах,  хотя  другие  могут  быть  совсем   без   запаха   или  пахнущие
отвратительно. Изучению таких веществ много сил отдали академик Николай
Дмитриевич   Зелинский   и   его   ученики.   Благодаря   их   работам   появилась
возможность   превращать   нафтены   —   соединения   углерода   с   водородом,
молекулы   которых   построены   в   виде   колец,   —   в   бензол,   толуол,   фенол,
антрацен   и   другие   ароматические   вещества.   И,   что   особенно   ценно,   они
научились получать их при сравнительно низких температурах и давлениях. А
жар,   как   было   установлено,   сокрушает   тонкие   молекулярные   постройки,
словно   стальной   прут   стекло.   Правда,   среди   образовавшихся   обломков
попадаются порой «кирпичики», пригодные для создания нужных веществ.
Но,   разрушать   для   того,   чтобы   строить   из   остатков,   по   меньшей   мере,
неразумно.
Как   же   поступили   ученые?   Они   стали   вести   процесс   в
присутствии катализаторов.  При   их   посредничестве   удается   получать
ароматические   вещества   из   некоторых   спиртов   и   парафинов,   имеющих
открытые   ветвистые   молекулярные   цепи.   Присоединяя   затем   различные
атомы к углам «колец», химики образовали многие ценные продукты. Так,
нафталиновое кольцо породило множество отличных красок. Амиловый спирт
дал   начало   производству   снотворного   вещества   —   амиленгидрата.   Из
ароматических   аминов   осуществляется   синтез   других   фармацевтических
препаратов, взрывчатых веществ.
Между прочим. Лимонную кислоту можно получать из… хлопчатника. Да, да!
Делается это так. Отходы хлопчатника загружают в резервуар и заполняют
его   серной   кислотой.   Происходит   окисление.   Затем   добавляют   мел,   после чего раствор частично нейтрализуется. После ряда дополнительных операций
полученный   продукт   поступает   в   центрифуги.   При   их   вращении   жидкие
частицы отделяются от твердых. Затем раствор нагревают, и из него выпадают
кристаллики лимонной кислоты. По своим качествам она не уступает кислоте,
полученной из лимона. Что бы изготовить килограмм искусственной кислоты,
требуется 60 килограммов отходов хлопчатника.
Тиофен
Очень   интересные   исследования   проведены   советским   ученым   Я.   Л.
Гольдфарбом и его сотрудниками. Они научились получать из тиофена —
никчемной, мешавшей химикам примеси в бензоле — различные вещества,
начиная с лекарственных препаратов и кончая ускорителями реакций.
Молекула тиофена состоит из четырех связанных в кольцо атомов углерода и
одного атома серы, причем к каждому атому углерода приставлен часовой —
атом   водорода.   В   ходе   реакций   их   место   могут   занять   гак   называемые
функциональные   группы   атомов,
  обладающие   самыми   различными
свойствами. Ученые заметили, что охотнее всего взаимодействуют два атома
водорода, ближе других находящиеся к сере. Вот ихто пыл надо поумерить.
Только   заменив   соответствующими   функциональными   группами   «часовых»
дальних постов, можно получить из тиофена очень нужные продукты, скажем,
стимуляторы роста растений.
Каким же путем удается вести реакции в нужном русле? Профессор Я. Л.
Гольдфарб блокировал чересчур общительные атомы хлористым алюминием,
который   в   данном   случае   выполняет   роль   щита,   прикрывающего   их   от
внешнего   воздействия.   В   то   же   время   наиболее   устойчивые   атомы
оказываются открытыми, а значит, и уязвимыми. Теперь с ними справиться
легче. Стоит ввести бром в раствор, и водород покидает свое место. Но атомы
брома ненадежные «сторожа». При первой же возможности они уступают пост
функциональным группам.
Если присоединить к тиофеновому кольцу еще одно, а потом удалить атом
серы, которая выполняет роль мостика между двумя атомами углерода, то
появится новое вещество с запахом мускуса — ценнейшего парфюмерного
продукта.   Так,   познав   законы   атомной   архитектуры,   химики   создают
соединения с заранее заказанными свойствами. А тиофен привлек их внимание
своим мягким, покладистым «характером». К тому же запасы его в нашей
стране   неисчислимы.   Он   содержится   в   сернистых   сланцах   Поволжья.
Получают его и синтетическим путем из угля и нефти.
Многие тайны природы разгадали химики. Но, видимо, никогда не настанет
время, когда у нее нечего будет позаимствовать и творчески усвоить. Ученые так и поступают: не просто копируют «технологию» естественных процессов,
а стараются создать свою, более совершенную и рациональную.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Пять легких способов полюбить химию
Ни взрослым, ни детям не интересно просто учиться. Любой психолог скажет,
сам   факт   осознания   необходимости   учения   приводит   к   унынию.   Неужели
возможно   полюбить   науку,   в   т.ч.   химию?   Возможно,   и   5   легких   способов
помогут в этом!
Формирование привычки
Данный способ поможет быстро сформировать навык учения.
Известный   факт,   если   уделять   заданию   немного   времени,   но   делать   это
регулярно, в четко заданное время, то и результат появится очень быстро.
Главное, соблюдать свои же правила, задумали два часа в день, значит два, без
компромиссов. Это формирует характер и интерес к предмету с начальных
этапов   обучения.   Обязательно   обращать   внимание   на   методику   решения
задачи, а так же ее практической части.
Игра
Таким способом скучные занятия превратятся в увлекательное действо.
Решить   задачу   с   помощью   подручных   материалов,
  измерять
простые химические   опыты на   кухне   вместе   с   родителями,   инфографика,
рисунки, плакаты – все это приведет вашего ребенка в неописуемый восторг,
и он сам не заметит, как начнет разбираться в материале. Этот способ очень
увлекателен,   а   повышенный   интерес   к   игре,   приведет   к   эффективности
обучения.
Видеоуроки
Способ видеоуроков доступен и легко усваиваемый.
Современные   дети   легче   воспринимают   онлайнматериал,   чем   предыдущее
поколение.   Это   их   территория,   поэтому   они   легче   воспримут   репетитора
через экран, чем офлайн. Сейчас множество уроков с опытными и грамотными
преподавателями, которые доступно и интересно помогут вашему ребенку.
Усвоение   материала   начнется   с   первых   же   часов   обучения,   что   придаст
уверенности к переходу на более сложный уровень материала.
Мотивация Таким способом улучшается результат и качество работы.
Различные химические элементы, валентность, формулы, реакции…. Даже не
всем взрослым захочется после набора этих слов работать.
Мотивация   –   самый   результативный   способ   добиться   положительных
результатов.
Но,   чтобы   мотивация   быстро   не   прошла,   необходимо   действительно
заинтересовать.   Покупка   того,   на   что   ребенок   копит,   интересная   поездка,
которая давно откладывалась, и так далее. Не стоит опасаться, что ребенок
будет   работать   исключительно   за   вознаграждение   ,   ведь   это   и   есть   наша
конечная цель – научить трудиться и в дальнейшем обеспечивать себя своим
трудом.
Поддержка
Данный метод помогает справиться с тревогой и страхом перед сложностями
Только   чувствуя   вашу   любовь   и   заботу,   ребенок   безболезненно   будет
стремиться   к   достижению   поставленных   задач,   а   решая   их,   преодолевать
новые.   Желание   радовать,   соответствовать,   будет   формировать   в   них
правильный вектор в дальнейшем будущем.
Понимание, что ребенок не останется один на один с проблемой, придаст ему
уверенности,   ведь   даже   если   получил   тройку,   всегда   можно   совместными
усилиями разобраться с задачей и улучшить результат.
Непридуманная история
Расскажу вам свою историю, а вы только сделаете соответствующие выводы и
определите для себя: подходит вам мой метод или нет.
Все началось в 8 классе провинциальной школе, где добросовестно преподают
только русский язык и алгебру. Это говорит о том, что в провинциальных
школах не дают право выбора своим ученикам и обрекают их на какоенибудь
среднеспециальное образование. И лишь единицы выпускников 11 класса идут
против системы и поступаю туда, где мечтали учиться всю жизнь. Я один из
таких выпускников, который пошел против системы.
До   10   класса   мои   представления   о   химии   были   даже   не   на   примитивном
уровне,  я   совсем   ничего   не   знал   об   этом   предмете,   но   очень   хотел   стать
врачом.
Родители мне наняли репетитора, который пришел в бешенство, когда узнал о
моих знаниях. Но большая честь этому преподавателю, что он не отказался от
меня. Он вдохновил меня на изучение химии и я часами сидел за учебником без
малейшего отвращения.
Основным   оружием   в   изучении   химии   будет   банальное   желание.   Я   читал
разные учебники, решал много разных задач из всевозможных источников. Я
не боялся этого предмета и за год достиг невероятных высот. Экзамен я сдал
на   95   баллов.   Вся   провинция   знала   об   этом,   а   преподаватель   сказал,   что
никогда еще не видел такого целеустремленного человека.
Но вам следует еще очень много раз подумать о целесообразности вашего
поступления в медицинский университет. Если вас не пугаю трудности, вам
туда прямая дорога.
Мой совет вам, дорогие школьники. Занимайтесь по учебникам Новошинской,
Егорова. Тестовые задания решайте из сборника задач Доронькина, находите
издания   разных   лет   и   старайтесь.   Если   чтото   не   получается   никогда   не
сдавайтесь. И помните: человек, который предает свою мечту, он предает сам
себя. Успехов вам в изучении этой нелегкой ,но очень интересной науки.