extracted_text:
«Использование сингапурской методики на уроках в начальной школе»
                  «Кто постигает новое, лелея старое, тот может быть учителем»
Конфуций
    В связи с введением стандартов второго поколения обновилось содержание предметных
областей. Педагоги могут выбрать программу, соответствующую их профессиональным
качествам, индивидуальным особенностям, психолого педагогическим возможностям
класса.
Каждый педагог ищет наиболее эффективные пути совершенствования учебного процесса,
способы повышения мотивации к учебе учащихся и качества обучения детей. Находясь в
таком поиске, я много читала различной педагогической литературы, смотрела мастер
классы видео уроки, которые выкладывались на портале изучала различный материал, а
так, же  применяла все на практике были успехи и неудачи. И так полгода. Я узнала о
сингапурской методике. И изучив сингапурскую методику я стала вводить элементы
сингапурской методики в урок. Мне очень понравился этот метод эффект от
использования на уроках и вне уроков технологии сингапурской методики. У ребят
повысилась мотивация к изучению предмета, они стали активнее работать на уроке.
Причем здесь происходит полное увлечение всех учеников не зависимо от их уровня
знаний.
Поэтому выбор темы опыта работы «Применение элементов сингапурской технологий на
современном уроке» был обусловлен поиском новых форм работы на уроках .Для меня
Сингапурская методика обучения  это обучение в сотрудничестве, только с огромным
разнообразием обучающих структур.И на фоне этого возник данный опыт.
Актуальностьопыта
Актуальность моего опыта работы состоит в том, что традиционные методы обучения
ориентированы на средний уровень готовности учащихся и в новых условиях не дают
достаточно высокого результата. Поэтому я стала внедрять в свою практику
инновационные технологии, которые способствуют формированию у детей
коммуникативных компетенций, способствующих успешности учеников в современном
обществе.
Использование сингапурских обучающих структур актуально тем, что они:
Способствуют росту интереса к предмету
 Ускоряют процесс обучения
 Улучшают качество усвоения материала
 Обеспечивают индивидуализацию и дифференциацию
 Способствую сотрудничества учителя и ученика
Развивают коммуникативную компетенцию
2.Концептуальность.
    Современные условия характеризуются гуманизацией образовательного процесса,
обращением к личности ребёнка, развитию лучших его качеств, формированию
разносторонней и полноценной личности. Реализация этой задачи  требует  новый подход к
обучению и воспитанию детей. Обучение должно быть развивающим, обогащать ребёнка
знаниями и способами умственной деятельности, формировать познавательные интересы. 3.Противоречия
В ходе работы над опытом были выявлены следующие противоречия:
 существующей объективной необходимостью формирования коммуникативных умений у
младших школьников и недостаточными  уровнемсформированности коммуникативных
навыков школьников;
 требованиями программы организовать работу в паре и группах затруднениями в
организации процесса общения в системе «ученикученик», «ученикучитель»;
 создание оптимальных условий для формирования коммуникативных компетенций,
мотивации достижения, инициативы, самостоятельности учащегося и мотивации к
обучению у учащихся;
 между потребностью школьной практики в новых формах, методах, средствах, приемах
формирования коммуникативных навыков и недостаточной их разработанностью;
 необходимостью плодотворного сотрудничества с родителями по формированию
коммуникативных умений у младших школьников и недостаточной подготовкой родителей
в области данного вопроса.
Поэтому формирование и развитие коммуникативных универсальных учебных действий у
младшего школьника является актуальной проблемой, решение которой важно, как для
каждого конкретного человека, так и для общества в целом.
Как решить создавшуюся проблему?...Какими средства? ….Какие методы, технологии
формирования использовать?... Как активизировать? ….
Наличие теоретической базы опыта
Почему именно Сингапур?  спросите вы. Дело в том, что практика взаимообучения в
школе оказывает свое влияние на то, что юные граждане Сингапура показывают лучшие
результаты в мире по математике и естественным наукам. «Эта система очень похожа на
советские и российские разработки Льва Выготского, Даниила Эльконина и Василия
Давыдова. Однако в Восточной Азии их довели до технологии». Специалисты из Сингапура
откровенно признают, что, создавая данную систему, они взяли лучшее из имеющегося в
России и пропустили через американский опыт. Главное – коллективное, или
кооперативное, обучение, система Выготского, они сами это признают. Сингапурские
методы обучения активно изучают и применяют на своих уроках наши коллеги из
Татарстана.
Ведущая педагогическая идея
Одной из перспективных технологий в формировании коммуникативных УУД и выступает
обучение в сотрудничестве, где ведущая педагогическая идея – учиться вместе, а не
просто чтото выполнять вместе! На технологии сотрудничества основана и
сингапурская технология обучения
Главная цель, которую я поставила, начиная работать над опытом – это совершенствование
коммуникативной компетенции и активизация речемыслительной деятельности учащихся.
Для достижения этой цели необходимо решить следующие задачи: * изучить методы, способствующие формированию коммуникативных учебных действий на
уроках
проявлению индивидуальных особенностей, успешности каждого;

 Способствовать становлению активной жизненной позиции каждого;
 На основании изученных сингапурских технологий, разработать систему
творческого преподавания предмета в повседневной практике, добиваясь
положительных результатов в обучении говорению.
Разработать методические материалы, сопутствующие успешному обучению.
В своей практике, для достижения поставленных целей и задач я использую такие
обучающие структуры, как Конэрс, Хайфайв, Раунд Робин, Мик ПэаШэа, СтеЗе класс,
Тим ЧирМИКСФРИЗГРУП , МИКС ПЭА ШЭА, КУИЗКУИЗТРЭЙД, СТЁ ЗЕ
КЛАСС, ФИНКРАЙТРАУНД РОБИН,  ОЛ РАЙТ РАУНД РОБИН, РАУНД
ТЭЙБЛ
Я познакомлю вас с некоторыми структурами сингапурской технологии обучения.
Уровень методического обоснования
Обучающие структуры Сингапурской технологии (слайды)

  Данная   методика   не   требует   изменения   хода   всего   урока,   она   предусматривает
применение лишь одногодвух элементов методики, которые вправе выбирать сам учитель.
Причем их можно использовать и на классных часах и на внеклассных мероприятиях.
1. Обучающие структуры, показывающее взаимодействие ученик ученик, необходимые для
развития коммуникации и сотрудничества.
ТАЙМД ПЭА ШЭА  обучающая структура, в которой два участника делятся
развернутыми ответами в течение определенного количества времени.
Например:
 Что мы изучали на прошлом уроке?  Начинает тот, кто выше ростом.
 Что мы узнали о творчестве С.Я. Маршака на прошлом уроке?
Начинает тот, у кого длиннее волосы.
 Как вы думаете, чем мы будем заниматься на уроке?  Начинает тот, у кого глаза светлее.
МИКС ПЭА ШЭА  обучающая структура, в которой участники смешиваются под
музыку, образовывают пары, когда музыка прекращается, и обсуждают предложенную
тему, используя РЕЛЛИ РОБИН (для коротких ответов) и ТАЙМДПЭАШЭА (для
развернутых ответов).
ОЛ РАЙТ РАУНД РОБИН  «все пишут раунд робин»   обучающая   структура,    в
которой   ученики   по   одному ЗАЧИТЫВАЮТ   свои   ответы   по   кругу,   а   ВСЕ
остальные   ученики ЗАПИСЫВАЮТ новые идеи на своих листках.
Например: Задание: Составить числа из заданных цифр.
Участник №1 зачитывает все числа, которые он написал сам и собрал у друзей, а другие
участники слушают внимательно и ставят галочку, если это число есть у них. Если
участник №1 зачитывает новое число, которое нет у кого то, то его продолжают
записывать после второй прочерченной линии, продолжая нумерацию.
МИКСФРИЗГРУП  обучающая структура, в которой участники СМЕШИВАЮТСЯ под
музыку, ЗАМИРАЮТ, когда музыка прекращается, и объединяются в ГРУППЫ,
количество участников в которых зависит от ответа на какойлибо вопрос.
Например:
Тихо встали, задвинули стульчики, вышли .(Включаю музыку дети смешивают под
музыку ,останавливаю ,замирают ,спрашиваю дети образуют пару.
 Чему равна сторона квадрата ,если периметр 8см(2)
Во сколько раз 15 больше 3 (5)
 Сколько месяцев составляет одна четвертая года?(3)
 Сколько сотен в числе 423?(4)
Спасибо.
Тихо сели на свои места .
Поблагодарите друг друга.
КОНЭРС  «углы»  обучающая структура, в которой ученики распределяются по разным
углам в зависимости от выбранного ими варианта ответа и доказывают свой выбор.
Например:
Раздать карточку с названиями предметов. Участники распределяются в две группы:
 Одушевленные и неодушевленные
 По количеству слогов:
 По первой букве
 По количеству букв
Поблагодарите друг друга.
ТЭЙК ОФ  ТАЧ ДАУН (Takeoff  Touchdown)  «встать  сесть»  обучающая структура
для получения информации о классе (кто решил задачу одним способом, двумя, тремя), а
также знакомства с классом, аудиторией.
2. Обучающие структуры, показывающее взаимодействие ученик  учебный материал. Они
позволяют ученикам обдумать материал, связать его с предыдущими знаниями и порефлексировать о приобретенном академическом материале для развития критического
и креативного мышления.
ДЖОТ ТОТС   «запишите мысли»  обучающая структура, в которой участники громко
проговаривают придуманное слово по данной теме, записывают его на листочек и кладут в
центр стола лицевой стороной вверх. Не соблюдая очередности, каждый участник должен
заполнить 4 листочка, следовательно, в центре стола окажутся 16 листочков.
Например
Каждый участник команды берет 4 листочка бумаги
Накаждомлисточкебумаги:
1. Придумайте правильную слова с суффиксом ик
2. Проговорите громко это слово для участников вашей команды и запишите на одном
листочке бумаги
3. Положите на центр стола лицевой стороной вверх
4. Повторите шаги 13, пока вы не используете все листочки
Когда отведённое время заканчивается, команда просматривает записанные идеи
вместе.СТЁ ЗЕ КЛАСС   «перемешай класс»  обучающая структура, в которой
учащиеся молча передвигаются по классу для того, чтобы добавить как можно больше
идей участников к своему списку.
Например
Вспомните и запишите сельскохозяйственные профессии. (время)
 Время вышло. Прочертите линию после последней записанной профессии.
 В течение 2 минут вам нужно будет собрать как можно больше ответов у своих друзей.
Задача: встретиться с несколькими одноклассниками и собрать как можно больше
вариантов профессий.
 Время вышло, поблагодарите друг друга и займите свои места. Прочертите вторую
линию, теперь уже после последнего числа, которое вы скопировали у друзей.
 Поделитесь вариантами профессий, которые вам удалось записать.
Для управления классом используются такие стратегии, как сигнал тишины, таймер,
мэнэджмэт и т.п.
ТИМ ЧИР – «кричалка, девиз» – это короткое, веселое упражнение для поднятия духа
аудитории, поощрения или выражения благодарности.
1.Стряхнули с себя лень и усталость.
2. Потянулись к звездным далям.
3. Спрятались (присели) от бед и опасностей. 4. Улыбнулись друзьям и весеннему солнышку.
5. Без шума, тихо приземлились за своими рабочими столами
Обучающие структуры можно использовать на всех этапах урока. Использование
обучающих структур сингапурской методики на различных этапах урока считаю
приемлемым, детям интересно.
Оценивание на уроках
с использованием обучающих структур Сингапурской технологии
Следует отметить, что обучающие структуры контролируют участие, взаимное уважение и
общую вовлеченность учащихся.
Для рефлексии можно использовать так называемые «чиры»  специальные действия,
движения и слова, с помощью которых ученики благодарят друг друга, поднимают друг
другу настроение и заряжают позитивом на весь день.
«Цветные поля».
Используется с целью создания психологически комфортной обстановки на уроке.
Алгоритм:
1. Ученик, выполняя письменную работу
2. На полях делает пометки разным цветом. Эти цвета имеют смысловую нагрузку
(обращение к учителю):
красный – «Проверьте, пожалуйста, всё и исправьте все ошибки»,
желтый – «Отметьте, пожалуйста, все ошибки, я сам исправлю»,
синий – «Укажите количество ошибок, я их сам найду и исправлю»,
зеленый – «Я считаю, что у меня все правильно»
«Кубик»
Учащиеся выбрасывают кубик, на гранях которого содержатся вопросы:
Что было трудного?
Что не удалось на уроке?
Почему я ошибся?
Что было непонятного?
Что было интересного?
Что было полезного и нужного?
Что получилось лучше всего? и т.п.
Дети отвечают на вопрос, который им выпал. Кубиков может быть два: кубик успехов и
кубик неудач. Тогда их ребенок бросает по очереди. Систематическая работа с применением сингапурских обучающих структур даёт
положительные результаты:
учащиеся проявляют больше самостоятельности;
начинают свободнее общаться, высказывать свою точку зрения;
возрастает интерес к предмету, особенно к экспериментальной части;
учащиеся уходят от заучивания, осознано воспринимают информацию.
Таким образом, используя выше приведённую технологию, можно решить вопрос
повышения мотивации к обучению у учащихся и ряд вопросов по реализации ФГОС.
В результате применяемых технологий мои ученики достигли следующих результатов:
  уровень обученности моих учащихся вырос, качество знаний по предметам
повысилось на 4%. (Слайд)
87
68
71
1
чет верт ь
2
чет верт ь
3
чет верт ь
62; 36%
52; 30%
1 чет верт ь 2 чет верт ь 3 чет верт ь
58; 34%
64
58
60
1 чет верт ь
2 чет верт ь
3 чет верт ь
Возрос интерес учащихся к участию в конкурсах и олимпиадах различного уровня по
русскому языку, математике, окружающему миру. За истекший период мои воспитанники
стали победителями и призерами различных конкурсов и олимпиад.
(слайд 15)А так же я активно делюсь своим опытом с коллегами на
научно-практических семинарах школьного методического
объединения, педагогических советах.
Вывод
На основе рефлексии собственного педагогического опыта мною были сделаны следующие
выводы:  Применение Сингапурской системы обучения помогает раскрыться учащимся с новой
стороны, так как главный на уроке сам ученик и его деятельность, а учитель  помощник,
наставник.
 Обучающие структуры развивают личность каждого ученика, заставляют его думать,
проявляться, позволяют изменять видение материала, повышают его эмоциональный
уровень, а значит, и благотворно влияют на здоровье организма,
 развивают в ученике жизненно необходимые в наше время качества, такие как:
коммуникативность, сотрудничество, критическое мышление, креативность,
ученики чаще проявляют инициативу при поиске способа (способов) решения задачи;
 улучшается психологический климат в классе.
наблюдается положительная динамика в посещаемости библиотеки (количество учащихся
посещающих школьную библиотеку выросло в 3 раза);
 отмечается высокая активность учащихся в реализации проектов,
 проявление коллективного творчества у учащихся при создании образовательных
продуктов (создание проектов, презентаций, выпуск газет и др.);
 налажено продуктивное взаимодействие с родителями.
В ходе использования данной методики у школьников повышается учебная и
познавательная мотивация, снижается уровень тревожности учащихся, страха оказаться
неуспешным, некомпетентным в решении какихлибо задач. В группе выше уровень
обучаемости, эффективности усвоения и актуализации знаний. Дети учатся с
удовольствием, у них выработалась адекватная самооценка. Кроме этого у ребят
формируются познавательные и учебные интересы, они задают массу вопросов, поиск
ответов на которые – совместная деятельность учителя и учеников, они спорят, отстаивая
свою точку зрения, но умеют и принять сторону другого ученика, если не правы.
Однако есть в применении обучающих структур сингапурской технологии и некоторые
трудности, или минусы.
Этой методике надо сначала научить. Для этого учитель должен найти время на обучение
методики на уроках. Без соблюдения этого условия групповая работа бывает
неэффективна.
Организация групповой работы требует от учителя особых умений, затрат усилий.
При непродуманном комплектовании групп некоторые ученики могут пользоваться
результатами труда более сильных одноклассников.
Данная методика позволяет так же эффективно в процессе урока и во внеклассной
деятельности осуществлять воспитательный процесс. Работа в команде, совместная
проектная и исследовательская деятельность, отстаивание своей позиции и толерантное
отношение к чужому мнению, принятие ответственности за себя и команду формируют качества личности, нравственные установки и ценностные ориентиры школьника,
отвечающие современным потребностям общества, рефлексировать (видеть проблему;
анализировать сделанное – почему получилось, почему не получилось, видеть трудности,
ошибки);
Заключение
В  заключение необходимо подчеркнуть, что любой опыт  успешный или не очень
бесценен, так как дает нам возможность проверить все на практике. Опыт помогает нам
остановиться и поразмышлять о том, почему у нас появился такой опыт. Опыт дает нам
основания двигаться дальше, пробовать и рисковать. Знание и применение современных
тенденций в методике обучения позволяет сделать практическую работу учителя более
интересной и разнообразной, поможет выполнить главную задачу учителя сегодня – найти
эффективные средства обучения для качественного образования детей, научить их
самостоятельно добывать нужную информацию, анализировать получаемые знания и
применять их для решения новых задач.
Я считаю, что опыт, приобретенный мною за период использования сингапурской
методики, приносит большие результаты т.к.:
 организация ситуаций общения на уроке, применение новых педагогических технологий и
творчество учащихся в тесной взаимосвязи с учителем способствуют совершенствованию
коммуникативной компетенции и активизации творчества учащихся;
 повышается успеваемость;
 учащиеся перестают быть пассивными слушателями и становятся активными участниками
учебного процесса.
Включайся! Исследуй! Применяй!
Спасибо!

file_name: Использование сингапурской методики на уроках в начальной школе.docx

intro:
В связи с введением стандартов второго поколения обновилось содержание предметных областей. Педагоги могут выбрать программу, соответствующую их профессиональным качествам, индивидуальным особенностям, психолого- педагогическим возможностям класса.
Каждый педагог ищет наиболее эффективные пути совершенствования учебного процесса, способы повышения мотивации к учебе учащихся и качества обучения детей. Находясь в таком поиске, я много читала различной педагогической литературы, смотрела мастер-классы видео уроки, которые выкладывались на портале изучала различный материал, а так, же  применяла все на практике были успехи и неудачи. И так полгода. Я узнала о сингапурской методике. И изучив сингапурскую методику я стала вводить элементы сингапурской методики в урок. Мне очень понравился этот метод эффект от использования на уроках и вне уроков технологии сингапурской методики. У ребят повысилась мотивация к изучению предмета, они стали активнее работать на уроке. Причем здесь происходит полное увлечение всех учеников не зависимо от их уровня знаний.
Поэтому выбор темы опыта работы «Применение элементов сингапурской технологий на современном уроке» был обусловлен поиском новых форм работы на уроках .Для меня Сингапурская методика обучения - это обучение в сотрудничестве, только с огромным разнообразием обучающих структур.И на фоне этого возник данный опыт.

классное руководство

group: Педагогика


extracted_text:
Зябкина  О.А., учитель химии МБОУ Митрофановская СОШ
Блиц – задание.
Проверь свои знания:
«Основные химические понятия»
1. Выберите правильное продолжение: «Химия – наука о….........................»
Варианты ответа:
а) земной коре;
б) природных комплексах;
в) пространственных формах;
г) живой природе;
д) веществах;
е) законах движения.
..............................................................................................
2. Сформулируйте определение понятия «вещество».
..............................................................................................
3. Из следующего перечня выберите вещества: самолет, алюминий,
автомобиль, железо, дерево, урожай, вода, больница, уголь.
..............................................................................................
4. Назовите по три вещества:
а) названия которых представлены в периодической системе Д.И.Менделеева;
б) которых нет в таблице Менделеева.
..............................................................................................
5. Напишите недостающее: исходные и образующиеся вещества или название
процесса в следующих химических превращениях:
………………….…  прокисание
парафин свечи
 …………….…
………………….…  гниение
железо
удобрения
……………………
 ………………….…;
 углекислый газ и вода;
 ……..……….…  растение с плодами;
 ………………..
 ржавчина;
 выплавка стали
 …………………..… .
 ………………….…;
6. Какие превращения химические, а какие – физические?
а) Замерзание воды;
б) горение угля;
в) испарение бензина;
г) образование капелек воды – росы на траве (при конденсации паров воды); д) «вскипание» раствора пищевой соды при смешивании с лимонной кислотой.

file_name: основные химпонятия.docx

intro: Предлагаемый методический материал является подборкой блиц - заданий для быстрой проведения знаний школьников по определенной теме из курса химии 8-9 класса. Также материалы заданий могут быть использования для индивидуальных заданий на уроках химии, для повторения, обобщения или закрепления знаний, навыков решения задач разных типов, в качестве тренировочных тематических заданий при отработке заданий из ОГЭ.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Здравствуйте,   меня   зовут   Коток   Дарья   Михайловна,   я   работаю
учителем английского языка, но по базовому образованию, я – экономист. И
именно поэтому у меня нетривиальное видение образовательных методик и
технологий.
Я хорошо знакома с проектной технологией. С точки зрения экономиста
результатом данной работы является бизнес проект (план). Осуществимый и
прибыльный бизнес план может составить только очень хороший специалист,
после долгих и глубоких маркетинговых исследований.
Представляете каково было мое удивление, когда в авторской рабочей
программе   к   моему   предмету   я   увидела   уроки   с   темой   «Работа   над
проектом»? естественно я перечитала комментарии и рекомендации авторов
разработчиков УМК, которые к слову оказались очень краткими) и поняла
одно: то что отписывают авторы  это не проект, как понимаю его я. Конечно,
чтото   в   общих   чертах   его   напоминало,   поэтому   за   дальнейшими
разъяснениями я обратилась к ООП утвержденной в МБОУ. Информации там
оказалось чуть больше, но тоже не достаточно, в основном она описывала
структуру и оценку проектной работы. С точки зрения реализации данной технологии на уроке иностранного языка
понятнее мне не стало. Тогда я провела сравнительный анализ всех этапов
проекта с тем, что предлагают под этим названием авторы УМК. И вот, что я
выявила:
Этапы проекта1
Постановка (выявление)
проблемы
Оценка разработанности
проблемы
Причины выбора проблемы
Постановка цели
Постановка задач
Разработка мероприятий
Ресурсы
Продукт (представление)
Критерии эффективности
Защита
Наличие в соответствии
с УМК
+
Выполняют
обучающиеся

+
+
+
+
+

+

+
+
+

+
10
4
Данное несоответствие объяснимо тем, что дети в начальной, да и в
основной школе в силу своего умственного развития и суммы знаний просто
не   способны   самостоятельно   осуществлять   некоторые   этапы   проекта,   в
классическом его варианте. Но это не значит, что они не способны обучаться с
использованием   проектной   технологии.   По   мере   взросления   они   могут
переходить к самостоятельному выполнению и других этапов.
7
1 Светенко Т.Е., Галковская И.В.,  Яковлева Е.Н., Стратегический менеджмент в
образовании – М.: Академии повышения квалификации и профессиональной
переподготовки работников образования, 2007. – 76 с. Не следует забывать специфические условия возникновения проектной
технологии:   ведь   Дж.   Дьюи   создавал   её   для   взрослых   и   с   практической
направленностью.   Следовательно   при   реализации   в   школе,   в   рамках
конкретного   предмета,   она   будет   иметь   некоторые   ограничения.   Так   я   и
пришла к выбору темы своей методической проблемы, над которой работаю
уже 3й год. А звучит она так  «Организационнопедагогические особенности
реализации проектной технологии на уроках английского языка».
Я выявила следующие ограничения при реализации данной технологии
на уроках иностранного языка:
1. Невозможность самостоятельной постановки проблемы проекта. Она
всегда дается автором в рамках изученной темы.
2. Жесткое ограничение во времени выполнения и защиты проекта. В
рабочей программе на все про все выделяется только 1 урок в каждой теме.
3.   Отсутствие   практической   направленности.   В   результате   работы
обучающихся   происходит   расширение   кругозора,   словарного   запаса   и
определение собственной позиции в отношении предложенной автором темы.
4. Результатом работы над проектом может быть только плакат, буклет или
презентация. На их основании я разработала ряд организационных особенностей при
реализации проекта:
1. Эффективная работа возможна только в группах. Часто применяю
метод «Ажурная пила».
2. Готовлю текст(ы), с которым будут работать обучающиеся. У них
мало времени и недостаточный уровень знаний языка для подбора и анализа
исходного материала.
3.
  Разрабатываю   заготовки   (упражнения),
  которые   помогают
обучающимся   при   выполнении   доступных   для   них   этапов   работы   над
проектом. Постепенно увеличиваю долю их самостоятельности от проекта к
проекту.
4.   Стараюсь   организовать   проблемную   ситуацию,   чтобы   повысить
мотивацию обучающихся.
5.   Организую   выставки   лучших   проектных   работ   в   течение   недели
посвященной гуманитарным предметам в школе.
Конечно, я понимаю, что 1 урока мало, для того чтобы дети научились
выполнять   проекты   полностью   самостоятельно.   Поэтому   планирую
разработать курс внеурочной деятельности для обучающихся 7 – 9 классов
основанный на реализации проектной технологии в полном варианте. Но уже
сейчас, спустя 3 года работы я отметила, что обучающиеся хорошо усвоили
алгоритм работы над проектом:
 подготовка сообщения, основанного на собственном мнении;
 оформление и предъявление сообщения;
 защита собственного мнения, критика противоположного мнения. Когда обучающийся усвоил последовательность действий, он ощущает
себя   комфортно   на   уроке,   организованном   по   проектной   технологии.   Он
видит результат своей деятельности, чувствует удовлетворение и уверенность
в собственных силах.
Перед   отъездом   я   провела   опрос   в   своей   школе   и   предложила
обучающимся ответить (выбрать ответ) на 5 вопросов:
1. Выполняете ли вы проекты в школе?
а) Да.                 б) Нет.
2.
  В   рамках   каких   предметов   вы   выполняете   проекты?
_________________
3. Вам нравиться выполнять проект?
а) Да.                 б) Нет.
4. Вам нравится выполнять проект
а) одному.                 б) в группе.
5. Назовите ваш любимый предмет. ___________________ И   выяснила,   что   100   %   опрошенных   обучающихся   участвуют   в
проектной   деятельности.   Проекты   они   готовят   по   технологии,   биологии,
физике и английскому языку. Странная подборка предметов, не находите?
86%   опрошенных   ответили,   что   им   нравится   выполнять   проекты,   73   %
предпочитают выполнять проекты в группе. Английский – любимый предмет у
54% опрошенных обучающихся.
Последний факт мне было узнать особенно приятно. Я считаю, что это
во многом благодаря реализации проектной технологии на моих уроках.
Я готова ответить на ваши вопросы.
Спасибо за внимание!

file_name: методический семинар.docx

доп. образование взрослых

group: Другое

title: методический семинар на тему "Проектная технология на уроках английского языка"


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и
углерода»
Вариант  ______________ .
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками; растворы в
пронумерованных капельницах (по вариантам), скрепка железная, проволока
алюминиевая, купорос железный (крист.), растворы соляной кислоты, серной
кислоты, гидроксида натрия, хлорида железа(III), сульфата меди(II),
карбоната натрия, нитрата серебра, лакмуса, хлорида бария, роданида калия.
Наблюдения.
Выводы

Порядок работы
Задания
Задача 1
Первый вариант
Получите аммиак из
сульфата аммония.
Второй вариант
Получите нитрат меди(II)
тремя способами
Составьте уравнения реакций в
молекулярном, полном и
сокращенном ионном видах,
покажите переход электронов в
окислительновосстановительных
реакциях
Задача 2
Напишите уравнения
соответствующих реакций в
молекулярном, полном и
сокращенном ионном видах. В
результатах определения в графе
«Используемые реактивы и
результат» располагайте реактивы
определители в порядке их
использования
В трех пронумерованных
капельницах находятся
растворы веществ:
первый вариант
растворы аммиака,
азотной кислоты и нитрата
аммония;
второй вариант
растворы сульфата
натрия, хлорида цинка,
карбоната калия.
Используя необходимые
реактивы, определите
вещества в каждой
капельнице
№
Используемые реактивы и результат
Вещество капельниц
ы
(вещества)
……………
……………
……………
….
….
….
(название или
формула)
……………
……………
……………
……………
……………
……………
……………
…..
…..
….
……………
……………
……………
…..
…..
….
……………
……………
……………
…..
…..
…
……………
……………
……………
…..
…..
…..
………..........
…………….
………..........
…………….
………..........
…………….
………..........
…………….
1. Шкала оценки интенсивности запаха воды в баллах
приложения
Характеристика запаха
Интенсивность запаха
(баллы)
Отсутствие ощутимого запаха
Очень слабый запах — не замечается
потребителями, но обнаруживается специалистами
Слабый запах — обнаруживается потребителями,
если обратить на это внимание
Запах легко обнаруживается
Отчетливый запах — неприятный и может быть
причиной отказа от питья
Очень сильный запах — делает воду непригодной
для питья
0
1
2
3
4
5
2. Kачественное определение ионов
Определяемый
ион
Н+
Ag+
Cu2+
Cu2+
Реактив, содержащий
качественный ион
Результаты качественной
реакции
Индикаторы
Сl–
OH–
–
S2
Изменение окраски
Белый осадок
Голубой осадок
Черный осадок Fe2+
Fe3+
Zn2+
Al3+
+
NH4
Ва2+
Са2+
Na+
K+
Сl–
Вr–
I–
2–
SO3
CO3
2–
–
NO3
2–
SO4
3–
PO4
OH–
OH–
OH–
OH–
OH–
OH–
SO4
пламени
2– и окрашивание
2– и окрашивание
CO3
пламени
Окрашивание пламени
Окрашивание пламени
Ag+
Ag+
Ag+
Н+
Н+
H2SO4 (конц.) и Сu
Ва2+
Ag+
Индикаторы
Зеленоватый осадок, который с
течением времени буреет
Осадок бурого цвета
Белый осадок, при избытке
щелочи растворяется
Белый желеобразный осадок,
при избытке OH– растворяется
Запах аммиака
Белый осадок. Окрашивание
пламени в желтозеленый цвет
Белый осадок. Окрашивание
пламенив кирпичнокрасный
цвет
Цвет пламени — желтый
Цвет пламени — фиолетовый
(через синее стекло)
Белый осадок
Желтоватый осадок
Желтый осадок
Выделение SO2 – газа с резким
запахом
Выделение газа, вызывающего
помутнение известковой воды
Выделение бурого газа
Белый осадок
Желтый осадок
Изменение окраски

file_name: п.р. азот углерод.docx

intro: Методический материал является подробной инструкцией к порядку выполнения практических работ по курсу химии. Материал содержит тему работы, цель, краткое теоретическое обоснование темы, подробное описание проводимых экспериментов, порядок оформления результатов и формулировки выводов. Может применяться как инструктивная карточка – практикум. Материал может использоваться также для проведения практикумов на занятиях химического кружка.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Анионы»
Цель работы. Научиться распознавать анионы.
Общая характеристика анионов.
I группа:
Групповой реагент: хлорид бария.
II группа: Cl–, Br–, I–, SCN–.
Групповой реагент: нитрат серебра.
III группа: NO3
–, NO2
–, CH3COO–.
Групповой реагент: отсутствует.
Реактивы.   Цинк   металлический;   растворы   (0,1   М):   карбоната,   силиката,
ортофосфата, сульфата, сульфита, тиосульфата, хлорида, бромида, йодида,
тиоцианата,   нитрата,   нитрита,   ацетата   натрия,   хлорида   бария,   нитрата
серебра,   йодида   калия,   хлорида   железа(III);   растворы:   карбоната   аммония
(10%й),   гидроксида   натрия   (30%й);   азотная,   серная   кислоты   (1   М);
известковая   вода,   йодная   вода;   молибденовая   жидкость   (раствор
(NH4)2MoO4 в азотной кислоте); синяя и красная лакмусовая бумага.
Оборудование.   Пробирки,   держатель   для   пробирок,   газовая   горелка,
стеклянные палочки.
Опыт 1. Взаимодействие с BaCl2
Описание опыта.
В   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   карбоната,   силиката,
ортофосфата, сульфата, сульфита и тиосульфата натрия.
Добавьте по 2–3 капли раствора хлорида бария.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1. Таблица 1
Обсуждение результатов.
Почему некоторые осадки образуются только при использовании достаточно
концентрированных растворов реагентов?
...………………………………………………………………………… .
Как определить сульфатион в присутствии сульфитиона?
...………………………………………………………………………… .
Как определить сульфитион в присутствии сульфатиона?
...………………………………………………………………………… .
Опыт 2. Взаимодействие с AgNO3
Описание опыта.
1) В пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлорида, бромида, йодида,
тиоцианата натрия, добавьте по 2–3 капли раствора нитрата серебра и 2–3
капли азотной кислоты.
2) Каждый осадок разделите на две части. К одной части добавьте по одной
капле серной кислоты и хлорида железа(III). 3) К другой части добавьте концентрированный раствор карбоната аммония.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Таблица 2
Обсуждение результатов.
Зачем при проведении этого опыта добавляют азотную кислоту?
...………………………………………………………………………… .
Почему только хлорид серебра при взаимодействии с карбонатом аммония
переходит в раствор в виде аммиачного комплекса?
...………………………………………………………………………… .
Почему   при   действии   соли   железа(III)   на   тиоцианат   серебра   над   осадком
появляется окраска?
...………………………………………………………………………… .
Опыт 3. Взаимодействие с H2SO4
Описание опыта. 1) В пробирку поместите 2–3 капли раствора карбоната натрия, добавьте 1–2
капли   серной   кислоты   и   нагрейте.   К   отверстию   пробирки   поднесите
стеклянную палочку с каплей известковой воды.
2) В пробирку поместите 2–3 капли раствора сульфита натрия, добавьте 1–2
капли серной кислоты и нагрейте. К отверстию пробирки поднесите сначала
стеклянную   палочку   с   каплей   известковой   воды,   затем –   влажную   синюю
лакмусовую бумажку.
3) То же самое проделайте с раствором тиосульфата натрия.
4) В пробирку поместите 2–3 капли раствора ацетата натрия, добавьте 1–2
капли серной кислоты и нагрейте.
5) В пробирку поместите 2–3 капли раствора силиката натрия, добавляйте по
каплям серную кислоту. Нагрейте.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Таблица 3
Обсуждение результатов.
Почему выделяющиеся газы вызывают помутнение известковой воды? ...………………………………………………………………………… .
Почему   окраска   синей   лакмусовой   бумаги   под   действием   диоксида   серы
изменяется? Будет ли она изменяться под действием диоксида углерода?
...………………………………………………………………………… .
Можно ли определить сульфит и тиосульфатионы в присутствии карбонат
ионов?
...………………………………………………………………………… .
Чтобы   определить   карбонатионы   в   присутствии   сульфит   и   тиосульфат
ионов,   к   анализируемому   раствору   предварительно   добавляют   2–3   капли
разбавленного раствора пероксида водорода. Что при этом происходит?
...………………………………………………………………………… .
Почему   при   добавлении   кислоты   к   раствору,   содержащему   ацетатион,
появляется запах уксусной кислоты?
...………………………………………………………………………… .
Можно   ли   по   реакции   с   кислотой   обнаружить   силикатион   в   присутствии
других анионов?
...………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Взаимодействие нитрита натрия с KI
Описание опыта.
В   пробирку   поместите   2–3   капли   раствора   нитрита   натрия,   добавьте   4–5
капель серной кислоты и 1–2 капли раствора йодида калия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
Обсуждение результатов. Какую функцию в данном опыте выполняют нитритионы?
...………………………………………………………………………… .
Опыт 5. Взаимодействие с I2
Описание опыта.
В   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   сульфита   и   тиосульфата
натрия, добавьте по 4–5 капель серной кислоты и по 1–2 капли йодной воды.
Оформление результатов. Заполните таблицу 5.
Таблица 5
Обсуждение результатов.
Какую функцию в данном опыте выполняют сульфит и тиосульфатионы?
...………………………………………………………………………… .
В   отличие   от   опыта   с   участием   сульфитионов,   где   продуктом   реакции
являются сульфатионы, в реакции с тиосульфатионами образуется другой
2.   Изобразите   графические   формулы
продукт –   тетратионатионы   S4O6
тиосульфатиона (рис. 1) и тетратионатиона (рис. 2) с учетом того, что в
первом имеется цепочка из двух атомов серы, а во втором – из четырех.
Опыт 6. Взаимодействие ортофосфата натрия
с раствором (NH4)2MoO4 в HNO3
Описание опыта.
В пробирку поместите 1–2 капли раствора ортофосфата натрия, добавьте 3–5
капель молибденовой жидкости и слегка нагрейте.
Оформление результатов. Заполните таблицу 6. Таблица 6
Обсуждение результатов.
Графическая   формула   образующегося   аниона   [PMo12O40]3– выглядит
следующим образом (рис. 3):
Рис. 3. Графическая формула иона
[PMo12O40]3–
Сколько   связей   образуют   атом   фосфора   и   атом   молибдена   в   этом
соединении?
...………………………………………………………………………… .
В   присутствии   восстановителей   в   результате   реакции   образуется   так
называемая   молибденова   синь   (соединения   молибдена   низших   степеней
окисления).  Как   можно  предварительно   избавиться  от   восстановителей,  не
применяя   других   реагентов,   кроме   тех,   которые   используются   в   данном
опыте?
...………………………………………………………………………… . Опыт 7. Взаимодействие нитрата натрия с Zn
Описание опыта.
В   пробирку   поместите   5–6   капель   раствора   нитрата   натрия,   добавьте   5–6
капель   концентрированного   раствора   гидроксида   натрия,   немного   цинка   и
слегка нагрейте.
Над пробиркой поместите кусочек влажной красной лакмусовой бумаги.
Оформление результатов. Заполните таблицу 7.
Таблица 7
Обсуждение результатов.
Почему изменяется окраска индикаторной бумаги?
...………………………………………………………………………… .
Для удаления нитритиона, мешающего определению нитратиона, к раствору
предварительно добавляют твердый хлорид аммония и нагревают. Что при
этом происходит?
...………………………………………………………………………… .

file_name: п.р. анионы.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Получение, собирание и распознавание газов»
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, штатив с муфтой и
лапкой, пробки с Uобразной и прямой газоотводными трубками, спиртовка,
лучинка, спички, вата, пробирка с пробкой, кристаллизатор с водой; раствор
соляной кислоты, перманганат калия, вода известковая, мрамор.
Порядок работы
Задания
Наблюдения.
Выводы
Опыт 1. Получение, собирание и распознавание водорода
Напишите уравнения реакций
получения и распознавания
водорода в молекулярном виде,
покажите переход электронов в
окислительно
восстановительных реакциях

В пробирку положите 1—2
гранулы цинка и прилейте
раствор соляной кислоты.
Пробирку закройте пробкой
с прямой газоотводной
трубкой и наденьте на нее
еще одну пробирку кверху
дном. Подождите некоторое
время, чтобы она
заполнилась водородом.
Снимите верхнюю пробирку
и проверьте наличие
водорода, для чего
поднесите ее отверстием к
горящей спиртовке
Опыт 2. Получение, собирание и распознавание кислорода

В соответствии с рисунком
соберите прибор и проверьте
его на герметичность. В
пробирку насыпьте
примерно на 1/4 ее объема
порошок перманганата калия
и у отверстия пробирки
положите рыхлый комочек
ваты. Закройте пробирку
Напишите уравнения реакций
получения и распознавания кислорода в молекулярном виде,
покажите переход электронов в
окислительно
восстановительных реакциях
пробкой с газоотводной
трубкой. В сосуд с водой
опрокиньте пробирку,
заполненную водой,
предварительно закрыв
отверстие пальцем, и
вставьте в нее конец
газоотводной трубки. Затем
нагревайте пробирку с
перманганатом калия.
Сначала обогрейте всю
пробирку. Затем постепенно
передвигайте пламя от ее
дна в сторону пробки. Kогда
пробирка заполнится
кислородом, закройте ее под
водой резиновой пробкой.
Подтвердите наличие
кислорода в пробирке
тлеющей лучинкой
Опыт 3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа
В пробирку внесите
несколько кусочков мела
или мрамора и прилейте
немного разбавленной
соляной кислоты. Быстро
закройте пробирку пробкой
с газоотводной трубкой.
Kонец трубки опустите в
другую пробирку, в которой
находится 2–3 мл
известковой воды.
Несколько минут
наблюдайте, как через
известковую воду проходят
пузырьки газа, вызывая ее
помутнение

Напишите уравнения реакций
получения и распознавания
углекислого газа в
молекулярном, полном и
сокращенном ионном видах
1. Шкала оценки интенсивности запаха воды в баллах
приложения Характеристика запаха
Интенсивность запаха
(баллы)
Отсутствие ощутимого запаха
Очень слабый запах — не замечается
потребителями, но обнаруживается специалистами
Слабый запах — обнаруживается потребителями,
если обратить на это внимание
Запах легко обнаруживается
Отчетливый запах — неприятный и может быть
причиной отказа от питья
Очень сильный запах — делает воду непригодной
для питья
0
1
2
3
4
5
2. Kачественное определение ионов
Реактив, содержащий
качественный ион
Результаты качественной
реакции
Индикаторы
Сl–
OH–
–
S2
OH–
OH–
OH–
OH–
OH–
SO4
пламени
2– и окрашивание
2– и окрашивание
CO3
пламени
Окрашивание пламени
Окрашивание пламени
Изменение окраски
Белый осадок
Голубой осадок
Черный осадок
Зеленоватый осадок, который с
течением времени буреет
Осадок бурого цвета
Белый осадок, при избытке
щелочи растворяется
Белый желеобразный осадок,
при избытке OH– растворяется
Запах аммиака
Белый осадок. Окрашивание
пламени в желтозеленый цвет
Белый осадок. Окрашивание
пламенив кирпичнокрасный
цвет
Цвет пламени — желтый
Цвет пламени — фиолетовый
Определяемый
ион
Н+
Ag+
Cu2+
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Al3+
+
NH4
Ва2+
Са2+
Na+
K+ Сl–
Вr–
I–
2–
SO3
CO3
2–
–
NO3
2–
SO4
3–
PO4
OH–
Ag+
Ag+
Ag+
Н+
Н+
H2SO4 (конц.) и Сu
Ва2+
Ag+
Индикаторы
(через синее стекло)
Белый осадок
Желтоватый осадок
Желтый осадок
Выделение SO2 – газа с резким
запахом
Выделение газа, вызывающего
помутнение известковой воды
Выделение бурого газа
Белый осадок
Желтый осадок
Изменение окраски

file_name: п.р. газы.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
 «Определение катионов в смеси»
Цель   работы. Применить   на   практике   знания   о   способах   определения
катионов в смеси.
Реактивы. Растворы (1 М) аммиака, гидроксида натрия, серной и соляной
кислот; индикаторная бумага (красная лакмусовая или фенолфталеиновая).
Контрольный   раствор,   содержащий   несколько   катионов   из   следующего
набора: NH4
+, Al3+, Zn2+, Ba2+, Mn2+, Ag+, Pb2+.
Оборудование. Пробирки,   держатель   для   пробирок,   газовая   горелка,
стеклянные палочки, нихромовая проволока.
Катионы из предложенного набора можно определить без выделения их из
смеси   с   помощью   только   четырех   реагентов.   Предварительно   следует
заполнить   таблицу   (табл.   1),   в   которой   необходимо   отметить   не   только
возможность выпадения осадка или выделения газа, но также необходимые
для этого условия (например, нагревание) и поведение образующихся осадков
при действии на них другими из предложенных реагентов или при стоянии на
воздухе.   В   качестве   образца   приведен   внешний   вид   и   поведение   осадка
хлорида серебра.
Для   выполнения   данной   работы   необходимо   использовать   результаты
предыдущих   лабораторных   работ   –   все   возможные   реакции   (образование
осадка или газа, растворение осадка, изменение состава осадка под действием
кислорода воздуха) были выполнены ранее.
Реагент
HCl
+
Катион
NH4
Al3+
Zn2+
Ba2+
Mn2+

Таблица 1
H2SO4 NaOH NH3 Ag+
Pb2+
Выпадает белый творожистый осадок,
который растворяется в избытке
раствора аммиака, но не растворяется
ни в серной кислоте, ни в избытке щелочи

Выполнение работы
Напишите уравнения тех химических реакций, которые вы отметили в табл. 1.
1) ……………………………………………………………………… ,
2) ……………………………………………………………………… ,
3) ……………………………………………………………………… ,
4) ……………………………………………………………………… ,
5) ……………………………………………………………………… ,
6) ……………………………………………………………………… ,
7) ……………………………………………………………………… ,
8) ……………………………………………………………………… ,
9) ……………………………………………………………………… ,
10) …………………………………………………………………….. ,
11) …………………………………………………………………….. ,
12) …………………………………………………………………….. ,
13) …………………………………………………………………….. ,
14) …………………………………………………………………….. ,
15) …………………………………………………………………….. ,
16) …………………………………………………………………….. ,
17) …………………………………………………………………….. ,
18) …………………………………………………………………….. ,
19) …………………………………………………………………….. ,
20) …………………………………………………………………….. ,
21) …………………………………………………………………….. ,
22) …………………………………………………………………….. ,
23) …………………………………………………………………….. ,
24) …………………………………………………………………….. ,
25) …………………………………………………………………….. .
Используя предложенные реактивы (HCl, H2SO4, NaOH, NH3) и составленную
таблицу (табл. 1), определите катионы, находящиеся в вашем контрольном
растворе.   Описания   опытов   занесите   в   табл.   2   (в   ней   приведен   образец
заполнения).
№
п/п
Исследуемый
Реагент Наблюдения Предполагаемый
объект
состав осадка
Таблица 2
Предполагаемый
состав раствора 1 Контрольны
й раствор
2 Часть
осадка из
опыта 1

NaOH,
изб.
NaOH Выпал
осадок
Осадок не
растворилс
я

(газа)
Al3+, Zn2+, Mn2+,
Ag+, Pb2+
Ag+ или Mn2+

NH4
+, Ba2+

Результат работы.
В контрольном растворе находятся катионы: ………………………….. .

file_name: п.р. катионы в смеси.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
Катионы, осаждаемые щелочами (Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+)
Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга
катионы Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+.
Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые гидроксиды,
которые могут быть переведены в раствор действием раствора аммиака.
Групповые реагенты: NH3, NaOH (водные растворы).
Реактивы.   Нитрит   калия   (кристаллический);   растворы   (0,1   М):   хлоридов
кобальта,
  карбоната   натрия,
гидроортофосфата   натрия,   йодида   калия,   гексацианоферрата(II)   калия;
растворы (1 М): гидроксида натрия, аммиака, уксусной кислоты, тиоцианата
калия,   тиосульфата   натрия;   спиртовой   раствор   диметилглиоксима;
изоамиловый спирт; 5 М раствор гидроксида натрия.
Оборудование. Пробирки.
  сульфата   меди,
Опыт 1. Взаимодействие с NaOH
  никеля,
  кадмия,
Описание опыта.
1) В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Co2+, Ni2+,
Cu2+, Cd2+. Прилейте по 5 капель 1 М раствора гидроксида натрия. Отметьте
цвет осадка.
2) К осадкам соединений кобальта и меди прилейте 5 М раствор гидроксида
натрия.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 1.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 1
CoCl2 + NaOH =
Co2+ + OH– + Cl– =
Co(Cl)(OH) + NaOH =
Co(Cl)(OH) + OH– =
Co(OH)2 + O2 =
NiCl2 + NaOH =
Ni2+ + OH– =
CuSO4 + NaOH =
Cu2+ + OH– =
Cu(OH)2 + NaOH =
Cu(OH)2 + OH– = CdCl2 + NaOH =
Cd2+ + 2OH– =
Обсуждение результатов.
Почему   розовый   осадок   Co(OH)2 образуется   не   сразу,   а   только   при
использовании избытка концентрированного раствора щелочи?
…………………………………………………………………………... .
Почему   с   течением   времени   окраска   Co(OH)2 изменяется,   а   других
гидроксидов – нет?
…………………………………………………………………………... .
При использовании избытка концентрированного раствора щелочи возможен
переход   гидроксида   меди   в   гидроксокомплекс.   Назовите   образующееся
соединение:
Na2[Cu(OH)4] – …………………………………………………………. .
В   случае   гидроксида   кадмия   аналогичный   переход   возможен   только   при
действии   насыщенного   раствора   щелочи   при   нагревании.   Назовите
образующееся соединение:
Na4[Cd(OH)6] – ……………………………………………………….. .
Опыт 2. Взаимодействие с NH3 в водном растворе
Описание опыта.
1) В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Co2+, Ni2+,
Cu2+, Cd2+. Прилейте по 1 капле раствора аммиака.
2) Добавляйте раствор аммиака по каплям до исчезновения выпавшего осадка.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 2.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 2
CoCl2 + NH3•H2O =
Co2+ + NH3•H2O + Cl– =
Co(Cl)(OH) + NH3•H2O =
[Co(NH3)6](OH)2 + O2 + 2H2O =
[Co(NH3)6]2+ + O2 + 2H2O =
NiCl2 + NH3•H2O =
Ni2+ + NH3•H2O =
Ni(OH)2 + NH3•H2O =
CuSO4 + NH3•H2O =
2Cu2+ + NH3•H2O + SO4
2– =
Cu2(SO4)(OH)2 + NH3•H2O =
CdCl2 + NH3•H2O =
Cd2+ + NH3•H2O = Cd(OH)2 + NH3•H2O =

Обсуждение результатов.
Почему при добавлении раствора аммиака к растворам солей кобальта и меди
образуются основные соли?
…………………………………………………………………………... .
Почему   с   течением   времени   окраска   аммиачного   комплекса   кобальта
постепенно изменяется?
…………………………………………………………………………... .
Назовите полученные комплексные соединения:
[Co(NH3)6](OH)2 – ……………………………………………………… ;
[Co(NH3)6](OH)3 – .…………………………………………………… ;
[Ni(NH3)6](OH)2 – .…………………………………………………… ;
[Cu(NH3)4](OH)2 – .……………………………………………………... ;
[Cd(NH3)6](OH)2 – .……………………………………………………... .
Опыт 3. Взаимодействие с Na2CO3
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Co2+, Ni2+, Cu2+,
Cd2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2CO3.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 3.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 3
2– + H2O =
2– + H2O =
CoCl2 + Na2CO3 + H2O =
Co2+ + СO3
NiCl2 + Na2CO3 + H2O =
Ni2+ + СO3
CuSO4 + Na2CO3 + H2O =
Cu2+ + СO3
CdCl2 + Na2CO3 + H2O =
Cd2+ + СO3
2– + H2O =
2– + H2O =

Обсуждение результатов.
Почему в условиях опыта в осадок выпадают не средние, а основные соли
кобальта, никеля, меди и кадмия?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 4. Взаимодействие с Na2HPO4
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Co2+, Ni2+, Cu2+,
Cd2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2HPO4.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 4. Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 4
=
CoCl2 + Na2HPO4 =
Co2+ +
NiCl2 + Na2HPO4 =
Ni2+ +
CuSO4 + Na2HPO4 =
Cu2+ +
CdCl2 + Na2HPO4 =
Cd2+ +
=
=
=

Обсуждение результатов.
Почему в осадок выпадают средние соли кобальта, никеля, меди и кадмия?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 5. Взаимодействие с K4[Fe(CN)6]
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Co2+, Ni2+, Cu2+,
Cd2+. Прилейте по 2–3 капли раствора K4[Fe(CN)6].
Оформление результатов.
Заполните таблицу 5.
Таблица 5
Уравнения реакций
Наблюдения
CoCl2 + К4[Fe(CN)6] =
Co2+ + [Fe(CN)6]4  =
NiCl2 + К4[Fe(CN)6] =
Ni2+ + [Fe(CN)6]4  =
CuSO4 + К4[Fe(CN)6] =
Cu2+ + [Fe(CN)6]4  =
CdCl2 + К4[Fe(CN)6] =
Cd2+ + [Fe(CN)6]4  =
Обсуждение результатов.
Назовите образующиеся комплексные соединения:
Co2[Fe(CN)6] – ……………………………………………………….. ;
Ni2[Fe(CN)6] – ………………………………………………………... ;
Cu2[Fe(CN)6] – ……………………………………………………….. ;
Cd2[Fe(CN)6] – ……………………………………………………….. .
Опыт 6. Взаимодействие солей кобальта(II) и меди(II) с KSCN
Описание опыта. 1) В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли Co2+. Прилейте 2–3 капли
раствора   KSCN.   Добавьте   несколько   капель   изоамилового   спирта   и
встряхните смесь.
2) В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли Cu2+. Прилейте 2–3 капли
раствора KSCN.
3)   В   пробирку   с   соединением   меди   добавляйте   реагент   до   растворения
первоначально выпавшего осадка.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 6.
Таблица 6
Уравнения реакций
Наблюдения
CoCl2 + KSCN =
Co2+ + SCN– =
CuSO4 + KSCN =
Cu2+ + SCN– =
Cu(SCN)2 + KSCN =
Cu(SCN)2 + SCN– =
Обсуждение результатов.
Как называется процесс перехода комплекса кобальта в органический слой?
…………………………………………………………………………... .
Назовите образующиеся комплексные соединения:
K2[Co(SCN)4] – ……………………………………………………..... ;
K2[Cu(SCN)4] – ……………………………………………………..... .
Опыт 7. Взаимодействие солей кобальта(II) с KNO2
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли кобальта, прилейте 2–3 капли
уксусной кислоты и добавьте несколько кристалликов нитрита калия.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 7.
Таблица 7
Уравнения реакций
Наблюдения
CoCl2 + KNO2 + CH3COOH =
=
Co2+ + NO2
=
– + CH3COOH + K+ =
Обсуждение результатов.
Какие функции в данной реакции выполняют нитритионы?
…………………………………………………………………………... .
Назовите образующееся комплексное соединение:
K3[Co(NO2)6] – ……………………………………………………...... . Можно   ли   вместо   нитрита   калия   использовать   смесь   нитрита   натрия   и
хлорида калия?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 8. Взаимодействие солей никеля(II) с
диметилглиоксимом (H2L)
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли никеля, приливайте раствор
аммиака   до   растворения   первоначально   выпавшего   осадка   и   добавьте
несколько капель раствора H2L.
Оформление результатов.
Заполните таблицу 8.
Таблица 8
Наблюдения
Уравнения реакций
NiCl2 + 2NH3•H2O + H2L =
=
Ni2+ + 2NH3•H2O + H2L =
=
Обсуждение результатов.
Используя графическую формулу диметилглиоксиматного комплекса никеля
Ni(HL)2 (рис. 1), изобразите графическую формулу диметилглиоксима (рис.
2).
Рис. 1.
Диметилглиоксим
ат
никеля
Рис. 2.
Диметилглиоксим
Напишите химические формулы диметиглиоксима и его комплекса с никелем.
…………………………………………………………………………... .
Почему реакцию соли никеля с диметилглиоксимом проводят в аммиачной
среде?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 9. Взаимодействие солей меди(II) с KI Описание опыта.
1) В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли меди, прилейте 2–3 капли
раствора йодида калия.
2) Добавляйте по каплям раствор тиосульфата натрия до изменения окраски
осадка.
3) Добавьте избыток тиосульфата натрия до растворения осадка.
Оформление результатов. Заполните таблицу 9.
Таблица 9
Уравнения реакций
Наблюдения
CuSO4 + KI =
Cu2+ + I– =
I2 + Na2S2O3 =
I2 + =
CuI + Na2S2O3 =
CuI + =
Обсуждение результатов.
Почему при взаимодействии сульфата меди(II) с йодидом калия происходит
изменение степени окисления меди?
…………………………………………………………………………... .
Белую   окраску   йодида   меди(I)   можно   увидеть,   удалив   йод   с   помощью
тиосульфата  натрия,  который  окисляется до тетратионата натрия Na2S4O6.
Что при этом происходит с йодом?
…………………………………………………………………………... .
При   использовании   избытка   тиосульфата   йодид   меди(I)   переходит   в
растворимый комплекс Na3[Cu(S2O3)2]. Назовите его:
…………………………………………………………………………... .
Как отделить катионы кобальта, никеля, меди и кадмия от катионов других
металлов, образующих малорастворимые гидроксиды?
…………………………………………………………………………... .
Как   разделить   катионы   кобальта,   никеля,   меди   и   кадмия   при   совместном
присутствии?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………... .

file_name: п.р. катионы с осаждением.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Катионы, не осаждаемые кислотами, щелочами и аммиаком
(Na+, K+, NH4
+ )»
Цель работы. Научиться отделять и распознавать катионы Na+, K+, NH4
+.
Общая   характеристика   катионов. Не   образуют   малорастворимых
гидроксидов, сульфатов, хлоридов.
Групповой реагент. Не имеют.
Реактивы. Растворы (0,1 М): хлоридов натрия, калия, аммония, карбоната
натрия,   гексанитритокобальтата(III)   натрия;   растворы   (1   М)   гидроксида
натрия, соляной кислоты; концентрированная соляная кислота; индикаторная
бумага (красная лакмусовая или фенолфталеиновая).
Оборудование. Пробирки,   держатель   для   пробирок,   газовая   горелка,
стеклянные палочки, нихромовая проволока.
Опыт 1. Взаимодействие с NaOH
Описание опыта.
1) В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида аммония. Прилейте 5
капель раствора гидроксида натрия. Нагрейте.
2) Внесите в пары' индикаторную бумагу, смоченную дистиллированной водой
(бумагу   следует   держать   над   пробиркой,   не   касаясь   стекла   во   избежание
попадания щелочи).
3)   Поднесите   к   отверстию   пробирки   стеклянную   палочку,   смоченную
концентрированной соляной кислотой.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 1 NH4Cl + NaOH =
+ + OH– =
NH4
NH3 + HCl =
Обсуждение результатов.

Будут ли вступать в аналогичную реакцию соли натрия и калия?
………………………………………………………………………… .
Можно ли выделяющийся аммиак распознавать по запаху?
………………………………………………………………………… .
Чем обусловлено изменение окраски индикаторной бумаги?
………………………………………………………………………… .
Чем   вызвано   образование   дыма   при   поднесении   к   отверстию   пробирки
палочки, смоченной соляной кислотой?
………………………………………………………………………… .
Опыт 2. Взаимодействие с Na2CO3
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида аммония. Прилейте 2–3
капли раствора Na2CO3. Нагрейте.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 2
NH4Cl + Na2CO3 =
NH4
+ +
=

Обсуждение результатов.
Почему катионы натрия и калия не реагируют с карбонатионами?
………………………………………………………………………… .
Как обнаружить и распознать выделяющиеся газы? …………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 3. Взаимодействие с Na3[Co(NO2)6]
Описание опыта.
В   пробирку   поместите   2–3   капли   раствора   соли   K+.   Прилейте   раствор
гексанитритокобальтата(III) натрия. Потрите стеклянной палочкой о стенки
пробирки.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Таблица 3
Уравнения реакций
Наблюдения
KCl + Na3[Co(NO2)6] =
K+ + Na+ + [Co(NO2)6] 3– =
Обсуждение результатов.

Назовите образующееся соединение K2Na[Co(NO2)6]:
………………………………………………………………………… .
Зачем рекомендуется потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки?
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Можно   ли   для   проведения   опыта   использовать   не   предварительно
синтезированный   Na3[Co(NO2)6],   а   хлорид   кобальта(II),   нитрит   натрия   и
уксусную   кислоту?   Какая   реакция   протекает   при   их   взаимодействии?
Напишите ее уравнение:
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Окрашивание пламени
Описание опыта. 1)   В   бесцветное   пламя   газовой   горелки   внесите   нихромовую   проволоку,
смоченную в растворе летучей соли калия (хлорид, нитрат).
2) Промойте проволоку в соляной кислоте, прокалите ее и проделайте то же
самое с солью натрия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
Вещество
Наблюдения
Соль натрия
Соль калия
Обсуждение результатов.

Можно   ли   использовать   этот   метод   для   обнаружения   катионов   калия   в
присутствии катионов натрия?
………………………………………………………………………… .
Можно   ли   использовать   этот   метод   для   обнаружения   катионов   натрия   в
присутствии катионов калия?
………………………………………………………………………… .
Как отделить катионы натрия, калия и аммония от других катионов?
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Как   обнаружить   катионы   натрия,   калия   и   аммония   при   совместном
присутствии?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .

file_name: п.р. катионы.docx

title: Учимся правильно выполнять практические работы.  «Катионы, не осаждаемые кислотами, щелочами и аммиаком (Na+, K+, NH4+ )»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Определение анионов в смеси»
Цель   работы. Применить   на   практике   знания   о   способах   определения
анионов в смеси.
Реактивы. Растворы   (0,1   М):   хлорида   бария,   нитрата   серебра;   растворы:
карбоната аммония (10%й); азотная, серная кислоты (1 М); известковая вода,
йодная вода; синяя и красная лакмусовая бумага.
Контрольный   раствор,   содержащий   несколько   катионов   из   следующего
набора:
3, Cl–, I–.
,
,
,
,
, SO2O2–
Оборудование.   Пробирки,   держатель   для   пробирок,   газовая   горелка,
стеклянные палочки.
Выполнение работы
Предварительно заполните табл. 1 (что происходит при действии указанных
реагентов на испытуемый раствор).
Таблица 1
Напишите уравнения тех химических реакций, которые вы отметили в табл. 1.
1) …………………………………………………………………… .
2) …………………………………………………………………… .
3) …………………………………………………………………… .
4) …………………………………………………………………… .
5) …………………………………………………………………… .
6) …………………………………………………………………… . 7) …………………………………………………………………… .
8) …………………………………………………………………… .
9) …………………………………………………………………… .
10) ………………………………………………………………….. .
11) ………………………………………………………………….. .
12) ………………………………………………………………….. .
13) ………………………………………………………………….. .
14) ………………………………………………………………….. .
15) ………………………………………………………………….. .
16) ………………………………………………………………….. .
17) ………………………………………………………………….. .
18) ………………………………………………………………….. .
19) ………………………………………………………………….. .
20) ………………………………………………………………….. .
21) ………………………………………………………………….. .
22) ………………………………………………………………….. .
23) ………………………………………………………………….. .
24) ………………………………………………………………….. .
25) ………………………………………………………………….. .
Используя имеющиеся реактивы и составленную табл. 1, определите анионы,
находящиеся   в   вашем   контрольном   растворе.  Описания   опытов   занесите   в
табл. 2.
№
п/
п
Исследуемы
Реаген
Наблюдени
й объект
т
я
Предполагаем
Предполагаем
ый состав
осадка (газа)
ый состав
раствора
Таблица 2
Результат работы. c
В контрольном растворе находятся анионы: ……………………… .

file_name: п.р. определение анионов в смеси.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Катионы, осаждаемые щелочами и аммиаком (Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+)»
Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга
катионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Mg2+.
Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые гидроксиды,
которые не могут быть переведены в раствор действием раствора аммиака или
избытка щелочи.
Групповой реагент. NH3 (водный раствор) или NaOH.
Реактивы. Диоксид свинца; растворы (0,1 М): хлоридов железа(III), магния,
сульфата   железа(II)*,
  карбоната   натрия,
гидроортофосфата
калия,
гексацианоферрата(III) калия,  ацетата натрия;  растворы (1  М): гидроксида
натрия, пероксида водорода, аммиака, тиоцианата калия, азотной кислоты.
  нитрата   марганца(II),
натрия,

гексацианоферрата(II)

Оборудование. Пробирки, держатель для пробирок, газовая горелка.
Опыт 1. Взаимодействие с NaOH
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+.
Прилейте по 5 капель раствора гидроксида натрия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Таблица 1
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + NaOH =
Mn2+ + OH– =
Mn(OH)2 + O2 =
FeSO4 + NaOH =
Fe2+ + OH– = Fe(OH)2 + O2 + H2O =
FeCl3 + NaOH =
Fe3+ + OH– =
MgCl2 + NaOH =
Mg2+ + OH– =
Обсуждение результатов.

Почему  с течением  времени  происходит  изменение  окраски  первоначально
образовавшихся гидроксидов марганца(II) и железа(II)?
………………………………………………………………………… .
Почему в конечных продуктах реакций степень окисления марганца выше, чем
степень окисления железа?
………………………………………………………………………… .
Опыт 2. Взаимодействие солей марганца(II) и железа(II) с H2O2
Описание опыта.
В   две   пробирки   поместите   по   2–3   капли   растворов   солей   Fe2+ и   Mn2+.
Прилейте несколько капель растворов щелочи и H2O2.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Таблица 2
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + NaOH + H2O2 =
Mn2+ + OH– + H2O2 =
FeSO4 + NaOH + H2O2 =
Fe2+ + OH– + H2O2 =

Обсуждение результатов.
Почему те же продукты, которые получались в опыте 1 в течение длительного
времени, при использовании пероксида водорода образуются сразу?
…………………………………………………………………………… .
Опыт 3. Взаимодействие с NH3 в водном растворе Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+. Прилейте по 5 капель раствора аммиака.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 3
Mn(NO3)2 + NH3•H2O =
Mn2+ + NH3•H2O =
Mn(OH)2 + O2 =
FeSO4 + NH3•H2O =
Fe2+ + NH3•H2O =
Fe(OH)2 + O2 + H2O =
FeCl3 + NH3•H2O =
Fe3+ + NH3•H2O =
MgCl2 + NH3•H2O =
Mg2+ + NH3•H2O =

Обсуждение результатов.
Почему при действии раствора аммиака на растворы солей катионов данной
аналитической   группы   образуются   те   же   продукты,   что   и   при   действии
раствора гидроксида натрия?
………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Взаимодействие с Na2CO3
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2CO3.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + Na2CO3 = =
=
Mn2+ +
MnCO3 + O2 =
FeSO4 + Na2CO3 =
Fe2+ +
FeCO3 + O2 + H2O =
FeCl3 + Na2CO3 + H2O =
Fe3+ +
 + H2O =
MgCl2 + Na2CO3 =
Mg2+ +
 =

Обсуждение результатов.
Почему, в отличие от остальных катионов данной группы, которые образуют
средние соли, в случае железа(III) в осадок выпадает основная соль?
…………………………………………………………………………... .
Почему осадки карбонатов марганца(II) и железа(II) со временем приобретают
такую же окраску, как соответствующие гидроксиды в опытах 1–3?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 5. Взаимодействие с Na2HPO4
Описание опыта.
В четыре пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Mg2+. Прилейте по 2–3 капли раствора Na2HPO4.
Оформление результатов. Заполните таблицу 5.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 5
=
Mn(NO3)2 + Na2HPO4 =
Mn2+ +
FeSO4 + Na2HPO4 =
Fe2+ +
FeCl3 + Na2HPO4 =
Fe3+ +
=
= MgCl2 + Na2HPO4 =
Mg2+ +
=

Обсуждение результатов.
Почему, в отличие от остальных катионов данной группы, которые образуют
средние соли, в случае магния в осадок выпадает кислая соль?
………………………………………………………………………….. .
Опыт 6. Взаимодействие соли железа(III) c KSCN
Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида Fe3+. Прилейте 2–3 капли
раствора KSCN.
Оформление результатов. Заполните таблицу 6.
Уравнения реакций
FeCl3 + KSCN =
Fe3+ + SCN– =
Обсуждение результатов.
Таблица 6
Наблюдения

Упрощенно   продукт   реакции   можно   записать   как   Fe(SCN)3. В
действительности образуются различные комплексы: от [Fe(H2O)5(SCN)]2+ до
[Fe(SCN)6]3–. Напишите их формулы:
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 7. Взаимодействие с K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]
Описание опыта. 1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+.
Прилейте по 2–3 капли раствора K3[Fe(CN)6].
2) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов солей Mn2+, Fe2+, Fe3+.
Прилейте по 2–3 капли раствора K4[Fe(CN)6].
Оформление результатов. Заполните таблицу 7.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 7
Mn(NO3)2 + K3[Fe(CN)6] =
Mn2+ + [Fe(CN)6]3– + K+ =
FeSO4 + K3[Fe(CN)6] =
Fe2+ + [Fe(CN)6]3– + K+ =
FeCl3 + K3[Fe(CN)6] =
Fe3+ + [Fe(CN)6]3– =
Mn(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] =
Mn2+ + [Fe(CN)6]4– =
FeSO4 + K4[Fe(CN)6] =
Fe2+ + [Fe(CN)6]4– =
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] =
Fe3+ + [Fe(CN)6]4– + K+ =

Обсуждение результатов.
Осадок, образующийся при взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4–, называют
“берлинская   лазурь”,   а   осадок,   образующийся   при   взаимодействии   ионов
Fe2+ и [Fe(CN)6]3–, – “турнбулева синь”. В 30е гг. XX в. было доказано, что эти
вещества имеют одинаковое строение (рис. 1). . Серыми
Рис. 1. Кристаллическая решетка соединения
кружками обозначены ионы Fe2+, черными – ионы Fe3+, по осям,
соединяющим центры кристаллической решетки, расположены
ионы CN–. (Чтобы не загромождать рисунок, ионы CN– указаны не везде)
Их состав может быть описан формулой
калия в данной структуре?
 . Где находятся катионы
………………………………………………………………………… .
Объясните, почему соединение
квадратных скобок?
 правильнее писать именно так, без
………………………………………………………………………… .
Почему   в   некоторых   случаях   вместо   осадков   образуются   коллоидные
растворы?
………………………………………………………………………… .
Почему осадок
цвет, а в реальных условиях обычно окрашен?
, получаемый в отсутствии кислорода, имеет белый
………………………………………………………………………… .
Опыт 8. Взаимодействие солей железа(III) с Na(CH3COO) Описание опыта.
В пробирку поместите 2–3 капли раствора соли Fe3+. Прилейте 2–3 капли
раствора Na(CH3COO).
Оформление результатов. Заполните таблицу 8.
Таблица 8
Уравнения реакций
Наблюдения
FeCl3 + Na(CH3COO) + H2O =
Fe3+ + CH3COO – + H2O =

Обсуждение результатов.
В   результате   реакции   образуется   комплексное   соединение
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl, содержащее катион [Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+. Его
строение   можно   описать   следующим   образом.   Вокруг   центрального   атома
кислорода   в   вершинах   правильного   треугольника   расположены   три   атома
железа. Каждая пара атомов железа связана между собой двумя мостиками из
ацетатионов (через атомы кислорода). Кроме того, к каждому атому железа
присоединена молекула воды. Таким образом, центральный атом кислорода
образует три связи с атомами железа, а каждый атом железа – по шесть связей
с   атомами   кислорода   (одним   центральным,   одним   из   молекулы   воды   и
четырьмя из ацетатионов). Изобразите пространственное строение катиона
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+ (рис. 2).
Рис. 2. Пространственное строение катиона [Fe3O(СН3СОО)6(H2O)3]+
Опыт 9. Взаимодействие солей марганца(II) с PbO2 Описание опыта.
К   1–2   каплям   раствора   нитрата   Mn2+ прилейте   несколько   капель   азотной
кислоты и добавьте немного порошка диоксида свинца. Нагрейте смесь до
кипения.
Оформление результатов. Заполните таблицу 9.
Таблица 9
Уравнения реакций
Наблюдения
Mn(NO3)2 + HNO3 + PbO2 =
Mn2+ + H+ + PbO2 =

Обсуждение результатов.
Какие свойства проявляют соединения марганца и свинца в данной реакции?
………………………………………………………………………… .
Если взять большое количество раствора нитрата марганца(II), то возможно
наблюдать   образование   коричневого   осадка.   В   кратком   ионном   виде   эта
реакция выглядит так:
Mn2+ + MnO
 + H2O = MnO2
4
 + H+.
расставьте коэффициенты.
Как   отделить   катионы   марганца(II),   железа(II),   железа(III)   и   магния   от
катионов других металлов, образующих малорастворимые гидроксиды?
………………………………………………………………………… .
Как распознать катионы марганца(II), железа(II), железа(III) и магния при их
совместном присутствии?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .

file_name: осаждаемые катионы.docx

title: Учимся правильно выполнять практические работы. «Определение катиона»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Определение соли»
Цель   работы. Применить   на   практике   знания   о   способах   определения
катионов и анионов.
Реактивы. Нитрат калия, диоксид свинца, цинк; растворы (0,1 М): карбоната
аммония,   карбоната   натрия,   гидроортофосфата   натрия,   оксалата   аммония,
йодида   калия,   дихромата   калия,   сульфата   натрия,   гексацианоферрата(III)
калия,   гексацианоферрата(II)   калия,   хлорида   бария,   ацетата   натрия,
гексанитритокобальтата(III) натрия, хлорида бария, нитрата серебра, хлорида
железа(III); растворы (1 М): аммиака, гидроксида натрия,  хромата натрия,
хлорида   аммония,   пероксида   водорода,   тиоцианата   калия,   тиосульфата
натрия,  серной,  соляной,   азотной   и   уксусной   кислот;   растворы:   карбоната
аммония   (10%й),   гидроксида   натрия   (30%й);   концентрированная   соляная
кислота;   известковая   вода,   йодная   вода;   молибденовая   жидкость;
индикаторная бумага (красная и синяя лакмусовая, фенолфталеиновая).
Контрольный раствор, содержащий соль (один из следующих катионов: Ag+,
Pb2+,   Ca2+,   Sr2+,   Ba2+,   Zn2+,   Al3+,   Cd2+,   Mn2+,   Fe2+,   K+,   Na+ или
;   один   из
следующих анионов:
 или CH3COO–).
,
3, Cl–, Br–, I–, SCN–,
,
,
,
,
, SO2O2–
Оборудование. Пробирки,   держатель   для   пробирок,   газовая   горелка,
стеклянные палочки, нихромовая проволока.
Выполнение работы
Используя имеющиеся реактивы, определите, какая соль находится в вашем
контрольном растворе. Результаты опытов занесите в таблицу.
Реагент
Наблюдения
Вывод
Таблица
c
c
c
c
c c
c
c
c
c
c
c
Напишите уравнения протекающих реакций.
………………………………………………………………………….. .
………………………………………………………………………….. .
………………………………………………………………………….. .
………………………………………………………………………….. .
………………………………………………………………………….. .
………………………………………………………………………….. .
Результат работы.
………………………………………………………………………….. .

file_name: п.р. определение соли.docx


extracted_text:
КРАТКИЙ   СЦЕНАРИЙ   НЕСТАНДАРТНОГО   УРОКА   ПО
ДИСЦИПИНЕ   «УПРАВЛЕНИЕ   ТЕРРИТОРИЯМИ   И   НЕДВИЖИМЫМ
ИМУЩЕСТВОМ»
Лотоцкая   Елена   Александровна.
 Россия,   Москва,   Федеральное
государственное   бюджетное   образовательное   учреждение   высшего
образования   РОССИЙСКИЙ   УНИВЕРСИТЕТ   ТРАНСПОРТА   (МИИТ)
ПРАВОВОЙ КОЛЛЕДЖ, преподаватель.
Аннотация.   В   данной   статье   рассматривается   краткий   сценарий
проведения   нестандартного   семинара/урока   по   дисциплине  «Управление
территориями   и   недвижимым   имуществом»,   опирающийся   на   алгоритм
воспитательной работы Л.И. Маленковой и использующий аксиологический
подход   к   вопросу   воспитания.   Являясь   частью   стратегии,   предлагаемый
сценарий   поможет   единению   учащихся   и   созданию   в   коллективе
психологического   климата,   способствующего   атмосфере   физической   и
психологической   свободы   и   этических   отношений   в   группе,   активизирует
мыслительную деятельность учеников, позволит повысить  эффективность и
качество подготовки будущих специалистов.
Ключевые   слова:   управление   территориями   и   недвижимым
имуществом, развитие территории, коллективное творческое дело, сценарий,
нестандартный урок, религия, национальная культура.
Традиционная   технология   обучения
(слушать,
  запоминать,
воспроизводить) слабо развивает познавательную активность ученика.
Необходимо   максимально
  познавательную
деятельность учащихся используя активные методы обучения, при которых
деятельность   обучаемого   носит   продуктивный,   творческий,   поисковый
характер.   Например,  дидактические   игры,   анализ   конкретных   ситуаций,
решение проблемных задач, мозговую атаку.
активизировать
К   рассмотрению   предлагается   сценарий   нетрадиционного
семинара/урока   по   дисциплине   «Управление   территориями   и   недвижимым
имуществом».
Необходимо   отметить,   что   предлагаемы   сценарий   занятия   по   теме
«Развитие   территории»,  которое   будет   проходить   в   форме   дидактической
игры   следует   проводить  когда   у  обучающихся   сформировались   знания   по
тематике   дисциплины  после   изучения   основных   теоретических   положений
системы   управления;
социально   экономического   анализа   развития
территории и регионов РФ; методов и особенностей управления имуществом
различных   видов   собственности;  рационального   использования   и   охраны
земель; основ инженерного обустройства и оборудования территорий.
Перед группой ставится следующая задача: «На   освободившимся   участке   земли   руководителю   района
необходимо построить жилой поселок и промышленное предприятие».
Целевые   установки   игры:   заранее   оговаривается,   что   руководитель
района рачителен и законопослушен, все команды действуют в соответствии с
законодательством РФ, а интересы команд направлены на достижение единой
цели:   наиболее   рентабельное   развитее   территории   и   улучшение   качества
жизни населения.
Перед занятием рекомендуется провести интеллектуальную разминку
на повторение основных понятий по теме занятия. Учащимся заранее известна
тема будущего занятия и дано задание на повторение пройденного материала
и подготовку к деловой игре.
Сценарий деловой игры:
1й   этап:   Сначала,  группа   разбивается   на  4  команды:   руководитель
района   и   его   команда;   жители   района,   представители   общественных
организаций,   и,   возможно,   международных   фондов;   предприниматели   –
инвесторы;   представители   силовых   структур   государственных   и   научных
организаций. Происходит обсуждение вопросов, требующих решения.
2й   этап:   Затем,   в   увлекательной   форме,   обучающиеся   разыгрывают
ситуацию и решают следующие вопросы: анализ территории и ландшафтно
градостроительная   оценка   территории,   составляется   генеральный   план
развития   данной   территории,   проводится  функциональное   зонирование,
составляется   схема   вертикальной   планировки   оценка   рельефа   местности,
определяются   объемы   земляных   работ,   предусматриваются   системы
водоотведение   и   канализации,   озеленение   и   санитарное   благоустройство
территории.
3й этап: На заключительном этапе сообща, под коррекцией педагога
подводятся итоги игры, обсуждаются итоги деятельности каждой команды и
решения задачи в целом, определяется какая команда проявила себя более
эффективно,   выясняются   причины   победы   одних   и   поражения   других,
выявляются слабые места в теоретической и практической подготовленности
обучающихся, определяются задачи для самостоятельного изучения.
Внутри   деловой   игры,   обучающиеся   используют   такие   методы
обучения как метод активного диалога (дискуссии) и метод мозговой атаки
(brainstorming) внутри подгрупп с элементами метода проекта.
Безусловно   пи   выборе   метода   обучения   преподавателя
руководствуется общей целью воспитания и конкретной дидактической целью
данного   урока,  учитывая   характер   материала   урока,   возраст   учащихся,  их
особенности и уровень готовности к изучению учебного материала, а также,
уровень   методического   мастерства   преподавателя.   Особо   подчеркну
необходимость на каждом занятии обучать учащихся творчески и логически
мыслить. При   этом,   занятие   носит   увлекательный,   захватывающий   характер,
применяются   навыки   коррекции   межличностных   отношений   семинар
становится более интересным, эффективным и результативным.
Наиболее эффективная форма обучения должна основываться на
активном   включении   в   соответствующее   действие,
  так   как
экспериментально   установлен   факт   о   том,   что   в   памяти   человека
запечатлевается   (при   прочих   равных   условиях)   до   90%   того,   что   он
делает, до 50% того, что он видит, и только 10% того, что он слышит.
Целесообразно   сочетать   различные   активные   методы   обучения.
Например,   сочетание   методов   деловой   игры,   мозгового   штурма   и
активного   диалога   сформирует   у   обучаемых   не   просто   знания
репродукции, а умения и потребности применять эти знания для анализа,
оценки и правильного принятия решений.
Предлагаемое к рассмотрению занятие сочетает в себе различные
активные   методы   обучения   и   позволяет   осуществлять   обучение   как
совместную творческую деятельность преподавателя и обучаемых, как
сотворчество   и   сотрудничество.
  Это   значительно   повысит
эффективность   и   качество   подготовки   будущих   специалистов.   Также,
рассматриваемый   метод   дает   хорошие   результаты   при   анализе
отдельных   многоцелевых   управленческих   задач,   решаемых   путем
компромисса   между   участниками,   имеющими   различные   ролевые   цели.
Помимо   этого,   мотивируется   познавательная   деятельность   учеников,
достигается активная мыслительная деятельность каждого ученика на уроке,
обеспечивается   эмоциональная   сопричастности   каждого   ученика   к
собственной деятельности и к деятельности других.
Литература для подготовки:
 Конституция Российской Федерации (принята всенародным голосованием
12.12.1993) (с учетом поправок, внесенных Законами РФ о поправках к
Конституции РФ от 30.12.2008 N 6ФКЗ, от 30.12.2008 N 7ФКЗ, от
05.02.2014 N 2ФКЗ, от 21.07.2014 N 11ФКЗ)
 Градостроительный кодекс Российской Федерации" от 29.12.2004 N 190ФЗ
(ред. от 25.12.2018)
 Гражданский кодекс Российской Федерации (ГК РФ) от 30.10.1994 г. N 51ФЗ
ред от 03.08.2018 (с изм. и доп., вступ. в силу с 01.01.2019)
 Земельный кодекс Российской Федерации" от 25.10.2001 N 136ФЗ (ред. от
25.12.2018) (с изм. и доп., вступ. в силу с 01.01.2019)
 Кодекс Российской Федерации об административных правонарушениях от
30.12.2001 N 195ФЗ (ред. от 06.02.2019)
 Налоговый кодекс Российской Федерации (часть первая) от 31.07.1998 N 146
ФЗ (ред. от 27.12.2018)
 Налоговый кодекс Российской Федерации (часть вторая) от 05.08.2000 N 117
ФЗ (ред. от 25.12.2018) (с изм. и доп., вступ. в силу с 25.01.2019)  Уголовный кодекс Российской Федерации от 13.06.1996 N 63ФЗ (ред. от
27.12.2018) (с изм. и доп., вступ. в силу с 08.01.2019)
 Указ   президента   РФ   «О   системе   и   структуре   федеральных   органов
исполнительной власти» от 9 марта 2004г. № 314;
 Федеральный   закон   "Об   общих   принципах   организации   местного
самоуправления в Российской Федерации" (Законы и законодательные акты)
М.: ОмегаЛ, 2006 128с.  (Законы Российской Федерации.);
 Положение об осуществлении  государственного  мониторинга  земель, утв.
Пост. Правительства РФ от 28 ноября 2002 г;
 Санитарные правила и нормы СанПиН 42128469088 "Санитарные правила
содержания территорий населенных мест" (утв. Минздравом СССР 5 августа
1988 г. N 469088); Органы местного самоуправления: Нормативные правовые
акты (науч.практич. пособие) Н.А. Антонова М.  Дело, 2006 256с.;
 Комментарий к Федеральному закону " Об общих принципах организации
местного   самоуправления   в   Российской   Федерации"   (постатейный)
(Постатейный  комментарий к Федеральному закону) Под общей редакцией
В.И. Шкатулла  2е изд., доп. М. : Юстицинформ, 2006 704с.;
  Захаров И.В. Муниципальное право в схемах: учебное пособие. – Москва:
Проспект, 2013;
 Земельное право (Учебник) С.А. Боголюбов 5е изд., перераб. и доп. М. :
Юрайт, 2014 376с.;
 Иванов   В.В.,   Хан   О.К.   Модель   системы   эффективного   управления
недвижимостью//Менеджмент в России и за рубежом. 2005. № 5.
 Игнатюк Н.А., Павлушкин А.В. Муниципальное право: Учебное пособие (2
е издание, переработанное и дополненное. — М.: "Юстицинформ", 2009.
 Коровкина С.Н. Управление территориями и имуществом. Учебное пособие
для   студентов   среднего   профессионального   образования   специальности
080114 «Земельноимущественные отношения». СанктПетербург 2011;
   Кухтин   П.В.,   Левов   А.А.,   Лобанов   В.В.,   Семкина   О.С.   Управление
земельными ресурсами: учебное пособие. – СПб. Питер, 2005;
 Прудников   А.С.,
муниципальное управление. Учебник.  М.: ЮнитиДана, 2012.  399 с.
 Сафронов К.Ю. Управление территориями и имуществом: Учеб. Пособие –
Уфа, Юридический колледж, 2012
  Местное   самоуправление   и
  Белявский   Д.С.
Список использованной литературы:
 Кузнецов И.Н. Настольная книга практикующего педагога  М.: РОСБУХ,
ГроссМедиа, 2008.
 Маленкова  Л.И. Теория и методика воспитания. Учебное пособие.  М.:
Педагогическое общество России, 2002.
 Подласый  И.П.  Педагогика:  Новый  курс: Учебник для студентов высших
учебных заведений: В 2 кн.  М., 2002. Белявский   Д.С.
 Прудников   А.С.,
муниципальное управление. Учебник.  М.: ЮнитиДана, 2012.  399 с.
 Сафронов К.Ю. Управление территориями и имуществом: Учеб. Пособие –
Уфа, Юридический колледж, 2012
  Местное   самоуправление   и

file_name: посл статья.docx

intro:
Предлагается к рассмотрению краткий сценарий семинара по дисциплине "Управление территориями и недвижимым имуществом".
Проведение подобных семинаров позволит студентам получить профессиональные знания в игровой форме, повысить уровень эффективности их профессиональной подготовки, улучшить психологический климат в коллективе. Такие семинары рекомендуется проводить регулярно, как часть разработанной стратегии: "Интересно и эффективно".


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
«Катионы, осаждаемые аммиаком (Al3+, Cr3+, Zn2+)»
Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга
катионы Al3+, Cr3+, Zn2+.
Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые гидроксиды,
которые могут быть переведены в раствор действием раствора щелочи.
Групповые реагенты: водные растворы NaOH, NH3.
Реактивы. Растворы (0,1 М): хлоридов алюминия, хрома, цинка; карбоната
натрия,
  калия,
гексацианоферрата(II)   калия,   хлорида   бария;   растворы   (1   М)   гидроксида
натрия, хлорида аммония, аммиака, пероксида водорода.
Оборудование. Пробирки.
  гидроортофосфата   натрия,
  гексацианоферрата(III)
Опыт 1. Взаимодействие с NaOH
Описание опыта.
1) В три пробирки поместите по 5–6 капель растворов хлоридов Al3+, Cr3+,
Zn2+. Прилейте по 1 капле раствора гидроксида натрия.
2) Добавляйте раствор щелочи по каплям до исчезновения выпавшего осадка.
3)   К   раствору   гидроксокомплекса   алюминия   добавьте   концентрированный
раствор хлорида аммония.
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 1
+ =
AlCl3 + NaOH =
Al3+ + OH– =
Al(OH)3 + NaOH =
Al(OH)3 + OH– =
Na[Al(OH)4] + NH4Cl =
[Al(OH)4]– + NH4
CrCl3 + NaOH =
Cr3+ + OH– =
Cr(OH)3 + NaOH =
Cr(OH)3 + OH– =
ZnCl2 + NaOH =
Zn2+ + OH– =
Zn(OH)2 + NaOH = Zn(OH)2 + OH– =
Обсуждение результатов.
К какому классу неорганических веществ относятся гидроксиды алюминия,
цинка и хрома?
…………………………………………………………………………... .
Как называются образующиеся комплексные соединения:
Na[Al(OH)4] – …………………………………………………...…… ;
Na3[Cr(OH)6] – …………………………………………………...… ;
Na2[Zn(OH)4] – …………………………………………………….… .
Почему   при   добавлении   хлорида   аммония   к   раствору,   содержащему
гидроксокомплекс алюминия, выпадает осадок гидроксида алюминия?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 2. Взаимодействие с NH3 в водном растворе
Описание опыта.
В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Al3+, Cr3+, Zn2+.
Прилейте по 5–6 капель раствора аммиака.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 2
AlCl3 + NH3•H2O =
Al3+ + NH3•H2O =
CrCl3 + NH3•H2O =
Cr3+ + NH3•H2O =
ZnCl2 + NH3•H2O =
Zn2+ + NH3•H2O =
Zn(OH)2 + 4NH3•H2O =

Обсуждение результатов.
Почему   гидроксид   цинка,   в   отличие   от   гидроксидов   алюминия   и   хрома,
переходит в раствор при действии избытка раствора аммиака?
…………………………………………………………………………... .
Назовите образующееся комплексное соединение [Zn(NH3)4](OH)2.
…………………………………………………………………………... .
Опыт 3. Взаимодействие с Na2CO3
Описание опыта.
В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Al3+, Cr3+, Zn2+.
Прилейте по 2–3 капли раствора Na2CO3.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Уравнения реакций
Наблюдения
AlCl3 + Na2CO3 + H2O =
Таблица 3 + H2O =
Al3+ +
CrCl3 + Na2CO3 + H2O =
Cr3+ +
ZnCl2 + Na2CO3 + H2O =
Zn2+ +
 + H2O =
 + H2O =
Обсуждение результатов.
Почему при добавлении карбоната натрия к солям алюминия, хрома и цинка
не образуются средние соли?
………………………………………………………………………… .
Как называется процесс, протекающий в условиях опыта?
………………………………………………………………………… .
Какой газ выделяется в реакциях с участием катионов алюминия и хрома?
Почему он не образуется в реакции с участием катионов цинка?
………………………………………………………………………… .
Почему   в   реакциях   с   участием   катионов   алюминия   и   хрома   образуются
осадки гидроксидов, а в реакции с участием катиона цинка – осадок основной
соли?
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Взаимодействие с Na2HPO4
Описание опыта.
В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Al3+, Cr3+, Zn2+.
Прилейте по 2–3 капли раствора Na2HPO4.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
Уравнения реакций
Наблюдения
=
AlCl3 + Na2HPO4 =
Al3+ +
CrCl3 + Na2HPO4 =
Cr3+ +
ZnCl2 + Na2HPO4 =
Zn2+ +
 =
 =

Обсуждение результатов.
Почему при действии на растворы солей алюминия, хрома и цинка раствора
кислой соли в осадок выпадает средняя соль?
………………………………………………………………………… .
К   какой   частице   присоединяется   катион   водорода,   отщепившийся   от
гидроортофосфатиона при переходе его в ортофосфатион?
………………………………………………………………………… . Почему ортофосфат цинка, в отличие от ортофосфатов алюминия и хрома,
растворяется в растворе аммиака?
………………………………………………………………………… .
Опыт 5. Взаимодействие иона Zn2+ с K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6]
Описание опыта.
В две пробирки поместите 2–3 капли раствора хлорида Zn2+. Прилейте по 2–3
капли растворов K3[Fe(CN)6] и K4[Fe(CN)6].
Оформление результатов. Заполните таблицу 5.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 5
ZnCl2 + K3[Fe(CN)6] =
Zn2+ + [Fe(CN)6]3– =
ZnCl2 + K4[Fe(CN)6] =
Zn2+ + K+ + [Fe(CN)6]4– =

Обсуждение результатов.
Назовите образующиеся комплексные соединения:
Zn3[Fe(CN)6]2 – …………………………………………………….… ;
K2Zn3[Fe(CN)6]2 – ……………………………………………………. .
Опыт 6. Взаимодействие иона Cr3+ с H2O2
Описание опыта.
1) В пробирку поместите 2–3 капли раствора хлорида хрома(III). Добавляйте
по каплям раствор гидроксида натрия до полного растворения первоначально
выпавшего осадка, затем прилейте несколько капель H2O2.
2) К полученному раствору добавьте 1 каплю раствора BaCl2.
Оформление результатов. Заполните таблицу 6.
Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 6
CrCl3 + NaOH =
Cr3+ + 3OH– =
Cr(OH)3 + NaOH =
Cr(OH)3 + OH– =
Na3[Cr(OH)6] + H2O2 =
[Cr(OH)6]3– + H2O2 =
Na2CrO4 + BaCl2 =
+ Ba2+ =

Обсуждение результатов.
Почему при окислении гидроксокомплекса хрома образуется хроматион, а не
дихроматион?
……………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………… .
Будут   ли   вступать   в   подобные   реакции   соединения   алюминия   и   цинка?
Почему?
………………………………………………………………………… .
Как отделить катионы алюминия, хрома и цинка от катионов серебра, свинца,
кальция, стронция и бария?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .
Как   разделить   катионы   алюминия,   хрома   и   цинка   при   совместном
присутствии?
…………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………… .

file_name: п.р. осаждение аммиаком.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Учимся правильно выполнять практические работы.
Катионы, осаждаемые серной кислотой (Ca2+, Sr2+, Ba2+)
Цель работы. Научиться выделять, распознавать и отделять друг от друга
катионы Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Общая характеристика катионов. Образуют малорастворимые сульфаты.
Групповой реагент: H2SO4 (водный раствор).
Реактивы. Растворы (0,1 М): хлоридов кальция, стронция, бария, карбоната
аммония,   дихромата   калия,   гидроортофосфата   натрия,   оксалата   аммония;
растворы (1 М): хромата натрия, серной, соляной и уксусной кислот.
Оборудование.   Пробирки,   нихромовая   проволока,   газовая   горелка,
предметное стекло, микроскоп, справочные данные о растворимости солей
кальция,   стронция   и   бария   (Лидин   Р.А.   Справочник   по   общей   и
неорганической химии. М.: Просвещение, 1997).
Опыт 1. Взаимодействие с H2SO4
Описание опыта.
1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Прилейте по 5 капель разбавленной серной кислоты.
2) На предметное стекло поместите каплю раствора хлорида кальция, рядом
поместите   каплю   серной   кислоты.   Стеклянной   палочкой   соедините   капли,
дайте постоять и рассмотрите под микроскопом кристаллы (главным образом
по краям капли).
Оформление результатов. Заполните таблицу 1.
Таблица 1
Уравнения реакций
Наблюдения
CaCl2 + H2SO4 + H2O =
c
Ca2+ +
+ H2O = SrCl2 + H2SO4 =
Sr2+ +
=
BaCl2 + H2SO4 =
Ba2+ +
 =
c
c
Примечание. Сульфат кальция выпадает в осадок в виде дигидрата.
Обсуждение результатов.
Почему   сульфаты   кальция,   стронция   и   бария   переходят   в   раствор   под
действием   концентрированной   серной   кислоты?   (Напишите   уравнения
реакций.)
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………... .
Сульфаты кальция, стронция и бария переводят в карбонаты, многократно
обрабатывая насыщенным раствором карбоната натрия, каждый раз сливая
жидкость с осадка. Как полученные карбонаты можно перевести в раствор?
(Напишите уравнения реакций.)
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………... .
Опыт 2. Взаимодействие с (NH4)2CO3
Описание опыта.
1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Прилейте по 5 капель раствора карбоната аммония.
2) К выпавшим осадкам прилейте по несколько капель уксусной кислоты.
Оформление результатов. Заполните таблицу 2. Уравнения реакций
Наблюдения
Таблица 2
CaCl2 + (NH4)2CO3 =
Ca2+ +
 =
SrCl2 + (NH4)2CO3 =
Sr2+ +
 =
BaCl2 + (NH4)2CO3 =
Ba2+ +
 =
CaCO3 + 2CH3COOH =
SrCO3 + CH3COOH =
BaCO3 + CH3COOH =
c
c
c
c
c
c
Обсуждение результатов.
По   справочным   данным   сравните   растворимость   сульфатов   и   карбонатов
кальция, стронция, бария. Как она меняется при изменении катиона и аниона?
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………….. .
Опыт 3. Взаимодействие с K2Cr2O7
Описание опыта.
1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Прилейте по 5 капель раствора дихромата калия.
2) К выпавшему осадку прилейте немного соляной кислоты.
Оформление результатов. Заполните таблицу 3.
Таблица 3 Уравнения реакций
Наблюдения
CaCl2 + K2Cr2O7 =
SrCl2 + K2Cr2O7 =
BaCl2 + K2Cr2O7+ H2O =
Ba2+ + Cr2O2
7 + H2O =
BaCrO4 + HCl =
BaCrO4 + 2H+ =
Обсуждение результатов.
c
c
c
c
Почему   в   условиях   опыта   не   образуются   осадки   хроматов   кальция   и
стронция?
………………………………………………………………………….. .
Почему осадок хромата бария растворим в сильных кислотах?
………………………………………………………………………….. .
Можно   ли   эту   реакцию   использовать   для   отделения   бария   от   стронция   и
кальция?
………………………………………………………………………… .
Опыт 4. Взаимодействие с Na2CrO4
Описание опыта.
1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Прилейте по 5 капель концентрированного раствора хромата натрия.
2) К выпавшим осадкам прилейте немного уксусной кислоты.
Оформление результатов. Заполните таблицу 4.
Таблица 4
Уравнения реакций
Наблюдения
CaCl2 + Na2CrO4 =
c SrCl2 + Na2CrO4 =
Sr2+ +
=
BaCl2 + Na2CrO4 =
Ba2+ +
 =
SrCrO4 + CH3COOH =
BaCrO4 + CH3COOH =
Обсуждение результатов.
c
c
c
c
Почему в условиях опыта не образуется осадок хромата кальция?
………………………………………………………………………… .
Почему для перевода хромата стронция в дихромат достаточно такой слабой
кислоты, как уксусная?
………………………………………………………………………… .
Почему   хромат   бария   не   переходит   в   раствор   под   действием   уксусной
кислоты?
………………………………………………………………………… .
Можно   ли   эту   реакцию   использовать   для   разделения   бария,   стронция   и
кальция?
………………………………………………………………………… .
Опыт 5. Взаимодействие с (NH4)2C2O4
Описание опыта.
1) В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Сa2+, Sr2+, Ba2+.
Прилейте по 5 капель раствора оксалата аммония.
2) К выпавшим осадкам добавьте соляную кислоту.
Оформление результатов. Заполните таблицу 5.
Таблица 5 Уравнения реакций
Наблюдения
CaCl2 + (NH4)2C2O4 =
Ca2+ +
=
SrCl2 + (NH4)2C2O4 =
Sr2+ +
 =
BaCl2 + (NH4)2C2O4 =
Ba2+ +
 =
CaC2O4 + HCl =
CaC2O4 + H+ =
SrC2O4 + HCl =
SrC2O4 + H+ =
BaC2O4 + HCl =
BaC2O4 + H+ =
c
c
c
c
c
c
Обсуждение результатов.
Кислые   оксалаты   кальция,   стронция   и   бария   растворимы   в   воде.   Почему
оксалаты бария и стронция растворимы в слабой уксусной кислоте, а оксалат
кальция нет?
………………………………………………………………………… .
Опыт 6. Взаимодействие с Na2HPO4
Описание опыта.
В три пробирки поместите по 2–3 капли растворов хлоридов Ca2+, Sr2+, Ba2+.
Прилейте по 5 капель раствора гидроортофосфата натрия.
Оформление результатов. Заполните таблицу 6.
Таблица 6 Уравнения реакций
Наблюдения
Ca2+ +
Sr2+ +
Ba2+ +
=
 =
=
Обсуждение результатов.
c
c
c
В условиях опыта в осадок выпадают гидроортофосфаты кальция, стронция и
бария. Чем они отличаются от гидроортофосфатов серебра и свинца?
…………………………………………………………………………... .
Какие соли ортофосфорной кислоты и кальция, стронция, бария растворимы
в воде?
…………………………………………………………………………... .
Опыт 7. Окрашивание пламени
1)   В   бесцветное   пламя   газовой   горелки   внесите   нихромовую   проволоку,
смоченную в растворе хлорида кальция.
2) Промойте проволоку в соляной кислоте, прокалите ее и проделайте то же
самое с хлоридами стронция и бария.
Оформление результатов. Заполните таблицу 7.
Вещество
Наблюдения
Таблица 7
Соль кальция
Соль стронция
Соль бария
Обсуждение результатов.
c
c
c
Где   используется   способность   солей   щелочноземельных   элементов
окрашивать пламя?
………………………………………………………………………….. . Как   отделить   катионы   кальция,   стронция   и   бария   от   катионов   серебра   и
свинца?
……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………….. .
Как   разделить   катионы   кальция,   стронция   и   бария   при   совместном
присутствии?
……………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………
………………………………………………………………………….. .

file_name: п.р. осаждение серной кислотой.docx