extracted_text:
11-1
воды.
1. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 15 г. соли в 135 г.
2. К 200 г. 5%-ного раствора добавили 5 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 100г. 5%-ного и 150 г. 3%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 300 г 2%-ного раствора соли, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
1. Определите массовую долю соли в растворе, массой 100г. содержащего 10 г. соли.
2. К 250 г. 2%-ного раствора добавили 50 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 130г. 7%-ного и 120 г. 2%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу воды нужно добавить к 300 г. 10%-ного раствора, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
1. В 270 г. воды растворили 30 г. соли. Определите массовую долю соли в полученном
2. Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном путем добавления 7 г. соли к 250 г.
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном путем смешения 120 г. 6%-ного и
растворе.
2%-ного раствора этой же соли?
130 г. 3%-ного растворов.
4. Какую массу соли надо добавить к 200 г 5%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-2
11-3
11-4
1. Определите массу соли, содержащейся в 150 г. 10%-ного раствора.
2. Из 200 г. 5%-ного раствора соли выпарили 10 г. воды. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
100 г. 4%-ного растворов.
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном путем смешения 150 г. 2%-ного и
4. Какую массу воды нужно добавить к 200 г. 15%-ного раствора, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-5
г.
1. Определите массу  раствора, если  массовая доля соли в этом растворе 10%, а масса соли 15
2. К 300 г. 4%-ного раствора добавили 8 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 140г. 4%-ного и 140 г. 3%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 4%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
1. 25 г. соли растворили в 225 г. воды. Определите массовую долю полученного раствора.
2. К 300 г. 4%-ного раствора добавили 30 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 130г. 5%-ного и 170 г. 10%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу воды нужно добавить к 400 г. 7%-ного раствора, чтобы он стал 4%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-6
11-7 1. Сколько соли содержится в 300 г. 10%-ного раствора?
2. Из 250 г. 2%-ного раствора соли выпарили 15 г. воды. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
3. При смешивании 110 г. 3%-ного раствора с 190 г. 4%-ного раствора одной соли, получили
новый раствор. Определите массовую долю нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 300 г 2%-ного раствора соли, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
1. Чему равна массовая доля соли в растворе, содержащем  30 г. соли в 300 г раствора?
2. К 350 г. 3%-ного раствора добавили 4 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 170г. 2%-ного и 120 г. 5%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу воды нужно добавить к 300 г. 10%-ного раствора, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-8
11-9
11-10
1. Чему равна масса 10%-ного раствора, если в нем содержится 30 г. соли?
2. К 350 г. 3%-ного раствора добавили 70 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. При смешивании 160 г. 3%-ного раствора с 160 г. 2%-ного раствора одной соли, получили
новый раствор. Определите массовую долю нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 200 г 5%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
1. Сколько соли содержится в 100 г. 10%-ного раствора?
2. Из 300 г. 4%-ного раствора соли выпарили 20 г. воды. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
полученного нового раствора.
3. Смешали 180г. 4%-ного и 110 г. 5%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 4%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-11
1. Чему равна масса раствора, если  массовая доля соли в растворе 10%, а масса соли10 г.
2. К 400 г. 6%-ного раствора добавили 3 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. При смешивании 190 г. 6%-ного раствора с 180 г. 5%-ного раствора одной соли, получили
новый раствор. Определите массовую долю нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 4%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-12
1. В 150 г. раствора содержится 15 г. соли. Определите массовую долю соли в растворе.
2. К 400 г. 6%-ного раствора добавили 40 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном путем смешения 200 г. 7%-ного и
200 г. 6%-ного растворов.
4. Какую массу воды нужно добавить к 400 г. 7%-ного раствора, чтобы он стал 4%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-13
воды.
1. Определите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 15 г. соли в 135 г.
2. К 200 г. 5%-ного раствора добавили 5 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 100г. 5%-ного и 150 г. 3%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора. 4. Какую массу соли надо добавить к 300 г 2%-ного раствора соли, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-14
1. Определите массовую долю соли в растворе, массой 100г. содержащего 10 г. соли.
2. К 250 г. 2%-ного раствора добавили 50 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 130г. 7%-ного и 120 г. 2%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу воды нужно добавить к 300 г. 10%-ного раствора, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-15
растворе.
1. В 270 г. воды растворили 30 г. соли. Определите массовую долю соли в полученном
2. Чему равна массовая доля соли в растворе, полученном путем добавления 7 г. соли к 250 г.
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном путем смешения 120 г. 6%-ного и
2%-ного раствора этой же соли?
130 г. 3%-ного растворов.
4. Какую массу соли надо добавить к 200 г 5%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-16
1. Определите массу соли, содержащейся в 150 г. 10%-ного раствора.
2. Из 200 г. 5%-ного раствора соли выпарили 10 г. воды. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
100 г. 4%-ного растворов.
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном путем смешения 150 г. 2%-ного и
4. Какую массу воды нужно добавить к 200 г. 15%-ного раствора, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-17
г.
1. Определите массу  раствора, если  массовая доля соли в этом растворе 10%, а масса соли 15
2. К 300 г. 4%-ного раствора добавили 8 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 140г. 4%-ного и 140 г. 3%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 4%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-18
11-19
1. 25 г. соли растворили в 225 г. воды. Определите массовую долю полученного раствора.
2. К 300 г. 4%-ного раствора добавили 30 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 130г. 5%-ного и 170 г. 10%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу воды нужно добавить к 400 г. 7%-ного раствора, чтобы он стал 4%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
1. Сколько соли содержится в 300 г. 10%-ного раствора?
2. Из 250 г. 2%-ного раствора соли выпарили 15 г. воды. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
3. При смешивании 110 г. 3%-ного раствора с 190 г. 4%-ного раствора одной соли, получили
новый раствор. Определите массовую долю нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 300 г 2%-ного раствора соли, чтобы он стал 5%-ным? 5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-20
1. Чему равна массовая доля соли в растворе, содержащем  30 г. соли в 300 г раствора?
2. К 350 г. 3%-ного раствора добавили 4 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. Смешали 170г. 2%-ного и 120 г. 5%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
4. Какую массу воды нужно добавить к 300 г. 10%-ного раствора, чтобы он стал 5%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-21
1. Чему равна масса 10%-ного раствора, если в нем содержится 30 г. соли?
2. К 350 г. 3%-ного раствора добавили 70 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. При смешивании 160 г. 3%-ного раствора с 160 г. 2%-ного раствора одной соли, получили
новый раствор. Определите массовую долю нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 200 г 5%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-22
1. Сколько соли содержится в 100 г. 10%-ного раствора?
2. Из 300 г. 4%-ного раствора соли выпарили 20 г. воды. Определите массовую долю
полученного нового раствора.
полученного нового раствора.
3. Смешали 180г. 4%-ного и 110 г. 5%-ного раствора одной соли. Определите массовую долю
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 4%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.
11-23
1. Чему равна масса раствора, если  массовая доля соли в растворе 10%, а масса соли10 г.
2. К 400 г. 6%-ного раствора добавили 3 г. соли. Определите массовую долю нового раствора.
3. При смешивании 190 г. 6%-ного раствора с 180 г. 5%-ного раствора одной соли, получили
новый раствор. Определите массовую долю нового раствора.
4. Какую массу соли надо добавить к 400 г 4%-ного раствора соли, чтобы он стал 7%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 23,4 г. оксида калия в 200г. воды.
11-24
1. В 150 г. раствора содержится 15 г. соли. Определите массовую долю соли в растворе.
2. К 400 г. 6%-ного раствора добавили 40 г. воды. Определите массовую долю нового раствора.
3. Определите массовую долю соли в растворе, полученном путем смешения 200 г. 7%-ного и
200 г. 6%-ного растворов.
4. Какую массу воды нужно добавить к 400 г. 7%-ного раствора, чтобы он стал 4%-ным?
5. Определите массовую долю растворенного вещества в растворе, полученном при
растворении 42,6 г. оксида фосфора (V) в 200г. воды.

file_name: задачи на растворы 11 класс.docx

intro: В данной разработке представлены 24 варианта проверочной работы по решению задач на определение массовой доли растворенного вещества, на нахождение массы вещества или массы раствора. В каждом варианте пять задач, которые составлены по принципу от простого к сложному. Задачи 1-3 должны уметь решать все ученики 11 класса.

title: Проверочная работа по химии по теме "Массовая доля вещества в растворе" 11 класс


extracted_text:
«Урок толерантности»
(сценарий классного часа для учащихся начальной школы).
Цели: воспитывать у детей человеколюбие, доброту и сопереживание, внимание к окружающим:
близким людям, соседям по дому, по парте. Предоставить учащимся возможность узнать своих
одноклассников, развить умение наблюдать и правильно оценивать свои поступки и поступки друг
друга.  Развивать стремления быть терпимым в обществе людей. Дать понятие о толерантности;
воспитывать сочувствие; способствовать созданию положительной эмоциональной атмосферы в
классе.
Оборудование: мяч; листы бумаги по количеству учащихся; карточки с недописанными
предложениями:
 Если у меня будет друг другой национальности, который не соглашается со мной в чемто, то я...
 Если я увижу больного престарелого человека, то...
 Когда ко мне обратятся с просьбой дать совет в трудную минуту, то я...
 Если бы я был волшебником, то...
1) Плакаты:
         «Уважайте в себе и других человеческую личность!»
                                                                                (Д. Писарев).
«Не надо гдето за тридевять земель искать образ идеального человека, способного
пробудить восхищение, изумление: уверяю вас, он есть в родном селе, на улице родного
города, надо только уметь видеть идеальность в реальности ».
                                                                        (В. А. Сухомлинский)
Толерантность это:
 терпимость к чужому мнению;

  понимание   и   уважение   к   личности   другого   человека   независимо   от   какихлибо
отличий;
 доброжелательность в отношении к окружающим;
 умение считаться с интересами и вкусами других людей.


План классного часа
I. Вступительное слово.
II. Беседа «Что такое толерантность?».
III. Упражнения на развитие толерантности.
1. «Аплодисменты».
2. «На какого сказочного героя я похож».
3. «Это здорово!»
4. «Кто похвалит себя лучше всех, или Памятка на черный день».
IV. Подведение итогов.
I.
Ход классного часа Вступительное слово
Приветствие. Орг. момент.
Добрый день, ребята! Посмотрите друг на друга и улыбнитесь!
На части не делится солнце лучистое
И вечную землю нельзя разделить, Но искорку счастья луча золотистого
Ты можешь, ты в силах друзьям подарить.
 Создадим хорошее настроение. Найдите глазами своего соседа и улыбнитесь ему так, чтобы стало
приятно и ему, и вам.
II. Постановка проблемы.
Немецкий философ Л.Вингенштейн говорил:
«Чтобы жить счастливо, я должен жить в согласии с миром».
 Что для вас значит жить в согласии с миром? (Уметь понимать и мириться с другими людьми).
 Всегда ли вы можете понять, простить, уступить ближнему? (Ответы учащихся)
 Да, я и мои друзья, к сожалению, нередко в жизни встречаются с грубостью, слышим обидное слово,
да и сами начинаем горячиться и грубить.
 Как вы думаете, можно ли научиться жить в мире с другими людьми?
III. Сообщение темы и цели урока.
 Сегодня наш разговор посвящён толерантности. СЛАЙД
16 ноября Международный день толерантности. Не всем, может быть, знакомо это, и, на первый
взгляд, звучит оно совершенно непонятно. Но смысл, который оно несёт, очень важен для
существования и развития человеческого общества. Современный культурный человек – это не только
образованный человек, но человек, обладающий чувством самоуважения и уважаемый окружающими.
Термин толерантность объясняется как терпимость, стремление и способность к установлению и
поддержанию общения с людьми. Определение слова «толерантность» на разных языках земного шара
звучит поразному: СЛАЙД
В испанском языке оно означает способность признавать отличные от своих собственных идеи
и мнения;
Во французском – отношение при котором допускается, что другие могут думать или
действовать иначе, нежели ты сам;
В английском – готовность быть терпимым, снисходительным;
В китайском – позволять, принимать, быть по отношению к другим великодушным;
В арабском – прощение, снисходительность, мягкость, милосердие, сострадание,
благосклонность, терпение, расположенность к другим;
В русском – способность терпеть чтото или когото (быть выдержанным, выносливым,
стойким, уметь мириться с существованием чеголибо, коголибо).
Вопросы к учащимся:
Какое из определений вам импонирует более всего?
Почему на ваш взгляд, в разных странах определения различны?
А что же объединяет эти определения?
Какое из определений вам импонирует более всего?
Классный руководитель. Представьте себе, что ваш друг получил плохую оценку и очень
расстроился изза этого. Как вы поступите в такой ситуации? (Будем успокаивать, утешать.) Другими
словами, вы будете сочувствовать своему другу.









  А почему вы будете сочувствовать своему другу? (Потому что мы друзья.)
 А если вы увидите ребенка, который плачет изза того, что упал и поранился, будете ли ему
сочувствовать? (Да.)
Да, я тоже буду им сочувствовать. Например, я всегда сочувствую бездомным животным, мне их
очень жалко, поэтому я никогда их не обижаю. Надеюсь, вы тоже никогда не обижаете бездомных
животных. Не так ли? Тема нашей беседы звучит так: «Урок толерантности, или Учимся
сочувствовать».
IV. Беседа «Что такое толерантность?» СЛАЙД
Итак, мы с вами выяснили, что сочувствовать  значит сопереживать, понимать чувства и мысли
другого человека. Есть слово, очень близкое по значению,  это слово «толерантность». Но понятие
«толерантность» более широкое. Оно означает способность, умение терпеть, мириться с чужим
мнением, быть снисходительным к поступкам других людей.
 Как вы понимаете выражение «уметь терпеть, мириться с чужим мнением»? (Выслушивать и уважать
мнение других людей.)
Правильно, быть толерантным  значит признавать, что у каждого человека есть право на собственное
мнение. Представьте себе такую ситуацию: два друга, Саша и Коля, разговаривая о своих домашних
животных, начинают спорить и ругаться, потому что Саше нравятся собаки и он считает их самыми
умными созданиями, а Коле нравятся кошки, он считает их лучшими животными в мире. Мальчики
поссорились и больше не разговаривают.
 Как вы думаете, изза чего возник спор? (Изза непонимания.)
 Кто из мальчиков прав? (Никто.)
 Чему мальчики должны научиться? (Принимать чужое мнение.)
Ребята, все мы разные люди, у нас у всех разные вкусы, привычки, разные таланты. Ктото любит
животных, комуто нравятся машины, ктото любит читать, а ктото отлично играет в футбол, кому
то нравится рисовать, а комуто  танцевать и т. д. И это не значит, что ктото из нас хуже или лучше,
умнее или глупее. Каждый из нас уникален и неповторим, поэтому мы должны ценить и уважать друг
друга, то есть быть толерантными. СЛАЙД
Посмотрите на доску, выберите из предложенных те черты, которыми, по вашему мнению, обладает
толерантный человек.
1.Терпение.
2. Чувство юмора.
3. Чуткость.
4. Умение доверять людям.
5. Умение владеть собой.
6. Доброжелательность.
7. Умение не осуждать других.
8. Умение слушать.
9. Любознательность.
10. Способность к сопереживанию
 Кто назовет другие черты толерантного человека?
Итак, сочувствие, доброжелательность, терпение  все эти качества очень важны, ведь без них мы не
можем жить в мире и согласии. Каждый из нас должен развивать в себе эти качества.
 Древняя пословица гласит: «Сострадание правит миром». Подходит ли она к теме нашего урока?
Почему? V. Упражнения на развитие толерантности
Классный руководитель. Сейчас мы с вами поиграем, улучшим настроение себе и другим.
1. «Аплодисменты»
Попрошу встать тех, кто умеет:
кататься на роликах;
вышивать;
• сочинять стихи;
• играть в футбол;
• танцевать;
• плавать,
 подметать,
рисовать,
дружить,
играть в шахматы,
пришить пуговицу.
(Остальные учащиеся аплодируют.)
2. «На какого сказочного героя я похож»
Я буду по очереди бросать мяч каждому из вас, а вы должны бросить мяч обратно мне и назвать имя
сказочного героя, на которого вы хотите быть похожим.
3. «Это здорово!»
Сейчас ктонибудь из вас выйдет и скажет о любом своем умении или таланте, например «Я умею
танцевать», «Я умею прыгать через лужи», «Я умею рассказывать страшилки». В ответ все должны
хором отвечать «Это здорово!» и одновременно поднимать вверх большой палец.
(Для выполнения упражнения можно попросить учащихся встать в круг.)
4. «Кто похвалит себя лучше всех, или Памятка на черный день»
У каждого из нас случаются приступы «кислого» настроения, когда кажется, что у тебя ничего не
получается. В такие моменты мы забываем все собственные достижения, свои уникальные и
неповторимые способности. А ведь каждому из нас есть чем гордиться. Не так ли?
Я предлагаю вам составить памятку «Мои лучшие черты», в которую вы запишете свои лучшие
качества, умения и таланты.
VI. Подведение итогов
Сейчас мы с вами подведем итоги и сделаем это с помощью игры. Будем бросать друг другу мяч,
называя качества и особенности поведения толерантного человека. Давайте постараемся не повторять
уже названные характеристики.
А сейчас я вам раздам карточки, ваша задача  закончить предложения.
(Дети выполняют задание письменно, сдают работу учителю.)

file_name: классный час толерантность.doc

воспитательная работа

group: Дисциплины

классное руководство

group: Педагогика

доп. образование детей

group: Другое

title: Классный час "Толерантность"


extracted_text:
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: NH4NO2
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (IV): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: хлорид цинка,
 ↔ N2O + 2H2O – Q
 2↔ CO –Q
Вариант I
гидроксид калия, оксид углерода (IV), карбонат калия, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: хлорид цинка, метилат натрия, сульфат калия.
5. К раствору соляной кислоты массой 200 гр. с массовой долей кислоты 15% добавлено 300 гр. воды. Какой стала
массовая доля кислоты в новом растворе?
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
Вариант II
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: 2Al +Fe2O3
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (II): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: сульфит
 → Fe + Al2O3 – Q
 2↔ CO –Q
натрия, гидроксид калия, оксид цинка, сульфат цинка, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: карбонат калия, фенолят натрия, сульфат натрия.
5. К раствору соляной кислоты массой 150 гр. с массовой долей кислоты 10% добавлено 20 гр. кислоты.
Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе?
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
Вариант I
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: NH4NO2
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (IV): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: хлорид
 ↔ N2O + 2H2O – Q
 2↔ CO –Q
цинка, гидроксид калия, оксид углерода (IV), карбонат калия, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: хлорид цинка, метилат натрия, сульфат калия.
5. К раствору соляной кислоты массой 200 гр. с массовой долей кислоты 15% добавлено 300 гр. воды. Какой
стала массовая доля кислоты в новом растворе?
Контрольная работа № 2
по теме «Химические реакции»
Вариант II
1. Дайте классификацию реакции по всем известным признакам: 2Al +Fe2O3
2. Как сместить равновесие в сторону образования оксида углерода (II): CO2 + C
3. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между веществами: сульфит
 → Fe + Al2O3 – Q
 2↔ CO –Q
натрия, гидроксид калия, оксид цинка, сульфат цинка, соляная кислота.
4. Какие из перечисленных веществ подвергаются гидролизу? Составьте уравнения реакций гидролиза в
молекулярном и ионном виде: карбонат калия, фенолят натрия, сульфат натрия.
5. К раствору соляной кислоты массой 150 гр. с массовой долей кислоты 10% добавлено 20 гр. кислоты.
Какой стала массовая доля кислоты в новом растворе?

file_name: К.р. по теме Хим-е р-ции.docx

intro: Представлены два варианта контрольной работы по химии в 11 классе по теме "Химические реакции". Задание 1 требует умения классифицировать химическую реакцию по всем изученным признакам. Задание 2 проверит знание учащихся о химическом равновесии и условиях его смещения. Задание 3 заключается в составлении уравнений химических реакций. Задание 4 направлено на контроль темы "Гидролиз". Задание 5 - задача на растворы.

title: Контрольная работа по химии по теме "Химические реакции" 11 класс


extracted_text:
Проверьте свои знания в области космонавтики, ответив на вопросы олимпиады:
Олимпиада "Освоение космоса"
ФИО: __________________________________________________________________________
Класс: __________________________________________________________________________
1. Это тело представляет собой сгусток раскаленного газа. Среди всех подобных ему тел оно
самое близкое к Земле. Греки называют его "Гелиос". Назовите его вы.
А. Солнце                                      Б. Земля                                                В.   Марс
2. Эти семь звезд у киргизов назывались "Конь на привязи", у древних египтян "Гиппопотам".
Как мы называем это созвездие, от которого рукой подать до полярной звезды?
           А. Большая медведица                Б. Малая медведица                              В. Морж
3. Строптивая планета, которую видно даже при дневном свете.
            А.Плутон                                    Б. Венера                                                 В. Меркурий
4. Американский астронавт Нейл Амстронг так сказал о своем пребывании на этом небесном
теле:   "Это   был   маленький   шаг   Человека,   но   крупный   шаг   человечества".   Где   побывал
астронавт?
       А. Меркурий                                           Б. Марс                                            В. Луна
5. Две советские дворняги пользовались огромной популярностью в начале 60х годов. Кто
они и почему?
А. Барбоскин, Налто                       Б.Белка, стрелка                В. Шарик, Матроскин
6. Космический корабль, названный так же как одна из частей света, на борту которого
первый космонавт планеты совершил полет. Как назывался этот корабль?
А. Восток                                        Б. Север                                              В.Запад
7. Дважды  Герой  Советского Союза, космонавт Александр  Александров  заявил в Санкт
Петербурге, «Российские космонавты рассчитывают  полететь на ЭТУ планету через 25 лет».
Про какую планету идет речь?
А.  Меркурий                                     Б.  Марс                                           В. Луна
8. Как  назывался  первый  в  мире  космический   аппарат,  запущенный  2   января  1959  года,
ставший первым искусственным спутником Солнца?
А. Запад 4                                      Б. Восток 3                                        В. Луна 1
9. Кто из космонавтов первым вышел в открытый космос?
А. Герман Титов                    Б. Валентина Тадибе                   В. Александр
Александров
10. Кто был генеральным конструктором пилотируемых космических аппаратов?
А.  Король                                      Б. Королёв                                          В. Циолковский
11. Кто из космонавтов совершил первый суточный полёт?
А. Владимир Комаров                   Б. Школьников Петр                        В. Иван Иванов
12. Кто совершил в августе 1962 года первый групповой полёт?
А. Кошатников                            Б. Адриянов                                        В. Иванов
13. Кто из женщин первой совершил выход в открытый космос?
А. Светлана Савицкая              Б. Очкарикова Ира                               В. Иванова Валя
14. Как называются малые планеты?
А. Астероид                              Б. Верста                                               В. Галактика 15. Можно ли на Луне пользоваться компасом?
А.  Невозможно          Б. Можно
Проверьте свои знания в области космонавтики, ответив на вопросы олимпиады:
Олимпиада "Освоение космоса"
ФИО: __________________________________________________________________________
Класс: __________________________________________________________________________
1. Это тело представляет собой сгусток раскаленного газа. Среди всех подобных ему тел оно
самое близкое к Земле. Греки называют его "Гелиос". Назовите его вы.
А. Солнце                                      Б. Земля                                                В.   Марс
1. Эти семь звезд у киргизов назывались "Конь на привязи", у древних египтян "Гиппопотам".
Как мы называем это созвездие, от которого рукой подать до полярной звезды?
           А. Большая медведица                Б. Малая медведица                              В. Морж
2. Строптивая планета, которую видно даже при дневном свете.
            А.Плутон                                    Б. Венера                                                 В. Меркурий
3. Американский астронавт Нейл Амстронг так сказал о своем пребывании на этом небесном
теле:   "Это   был   маленький   шаг   Человека,   но   крупный   шаг   человечества".   Где   побывал
астронавт?
       А. Меркурий                                           Б. Марс                                            В. Луна
4. Две советские дворняги пользовались огромной популярностью в начале 60х годов. Кто
они и почему?
А. Барбоскин, Налто                       Б.Белка, стрелка                В. Шарик, Матроскин
5. Космический   корабль,   названный   так   же   как   одна   из   частей   света,   на   борту   которого
первый космонавт планеты совершил полет. Как назывался этот корабль?
А. Восток                                        Б. Север                                              В.Запад
6. Дважды   Герой   Советского   Союза,   космонавт   Александр   Александров   заявил   в   Санкт
Петербурге, «Российские космонавты рассчитывают  полететь на ЭТУ планету через 25 лет».
Про какую планету идет речь?
А.  Меркурий                                     Б.  Марс                                           В. Луна
7. Как   назывался   первый   в   мире   космический   аппарат,   запущенный   2   января   1959   года,
ставший первым искусственным спутником Солнца?
А. Запад 4                                      Б. Восток 3                                        В. Луна 1
8. Кто из космонавтов первым вышел в открытый космос?
А. Герман Титов                    Б. Валентина Тадибе                   В. Александр
Александров
9. Кто был генеральным конструктором пилотируемых космических аппаратов?
10.
11.
12.
А.  Король                                      Б. Королёв                                          В. Циолковский
Кто из космонавтов совершил первый суточный полёт?
А. Владимир Комаров                   Б. Школьников Петр                        В. Иван Иванов
Кто совершил в августе 1962 года первый групповой полёт?
А. Кошатников                            Б. Адриянов                                        В. Иванов
Кто из женщин первой совершил выход в открытый космос?
А. Светлана Савицкая              Б. Очкарикова Ира                               В. Иванова Валя 13.
Как называются малые планеты?
А. Астероид                              Б. Верста                                               В. Галактика
14. Можно ли на Луне пользоваться компасом?
А.  Невозможно          Б. Можно

file_name: Олимпиада Космос.doc

intro:
Олимпиада "Освоение космоса"
Проверьте свои знания в области космонавтики, ответив на вопросы олимпиады:

1.	Это тело представляет собой сгусток раскаленного газа. Среди всех подобных ему тел оно самое близкое к Земле. Греки называют его "Гелиос". Назовите его вы.
А. Солнце                                      Б. Земля                                                В.   Марс

title: Олимпиада "Космос"


extracted_text:
Женщины в
космосе
16 Июня 1963 года в открытый
космос полетела первая женщина

космонавт   Валентина
Терешкова.
На
советском космическом
корабле
“Восток”,
Терешкова   48   раз
обогнула   Землю.   Три
дня   она   пробыла   в
космосе,   вела   бортовой   журнал,   делал

снимки Земли и вручную управляла кораблем.
Светлана Евгеньевна Савицкая.
Первая женщина, осуществившая выход в
открытый космос. Совершила два полета в 1982
и 1984 годах общей продолжительностью 19
суток 17 часов 7 минут (из которых выход в
космос занял 3 часа 35 минут).
Елена Владимировна
Кондакова. Два полета в 1994 и 1997 годах общей продолжительностью 178 суток 10
часов 42 минуты 23 секунды.

file_name: Женщины в космосе.doc

intro:
Для оформления стенда посвященному к неделе "Космоса". Материал "Женщины в космосе" рассказывается о женщинах космонавтах, например о Валентине Терешковой и др.
16 Июня 1963 года в открытый космос полетела первая женщина космонавт - Валентина Терешкова. На советском космическом корабле “Восток”, Терешкова 48 раз обогнула Землю. Три дня она пробыла в космосе, вела бортовой журнал, делал снимки Земли и вручную управляла кораблем.

title: Женщины в космосе.


extracted_text:
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена».
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Реактивы: растворы Na2CO3, H2SO4 , NaOH, ZnSO4  ,KNO3  , универсальная индикаторная бумага.
Практическая работа № 3.
I.
II.
Проведите реакции между растворами электролитов. Отметьте наблюдаемые явления. Дайте
обоснованный ответ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
1) Карбонат натрия и серная кислота
2) Гидроксид натрия и сульфат цинка
Исследуйте индикатором растворы солей
1) Сульфат цинка
2) Нитрат калия
3) Карбонат натрия
            Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций гидролиза в
            молекулярном и ионном виде.
III.
Что будет происходить, если в раствор хлорида цинка поместить гранулы цинка?
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена».
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Реактивы: растворы Na2CO3, H2SO4 , NaOH, ZnSO4  ,KNO3  , универсальная индикаторная бумага.
Практическая работа № 3.
I.
II.
Проведите реакции между растворами электролитов. Отметьте наблюдаемые явления. Дайте
обоснованный ответ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3) Карбонат натрия и серная кислота
4) Гидроксид натрия и сульфат цинка
Исследуйте индикатором растворы солей
4) Сульфат цинка
5) Нитрат калия
6) Карбонат натрия
            Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций гидролиза в
            молекулярном и ионном виде.
III.
Что будет происходить, если в раствор хлорида цинка поместить гранулы цинка?
Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз. Реакции ионного обмена».
Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.
Реактивы: растворы Na2CO3, H2SO4 , NaOH, ZnSO4  ,KNO3  , универсальная индикаторная бумага.
Практическая работа № 3.
I.
II.
Проведите реакции между растворами электролитов. Отметьте наблюдаемые явления. Дайте
обоснованный ответ. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
5) Карбонат натрия и серная кислота
6) Гидроксид натрия и сульфат цинка
Исследуйте индикатором растворы солей
7) Сульфат цинка
8) Нитрат калия
9) Карбонат натрия
            Объясните наблюдаемые явления. Составьте уравнения реакций гидролиза в
            молекулярном и ионном виде.
III.
Что будет происходить, если в раствор хлорида цинка поместить гранулы цинка?

file_name: Пр. раб №3.docx

intro: Представленная разработка - это карточка-задание для практической работы по теме "Реакции ионного обмена. Гидролиз". Задание 1 проверит умение учащихся проводить химические реакции и составлять уравнения химических реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Задание 2 заключается в определении рН раствора с помощью индикатора, составления уравнений реакций гидролиза. Есть еще и теоретический вопрос, требующий понимания сути гидролиза.

title: Практическая работа по химии по теме "Реакции ионного обмена. Гидролиз"


file_name: Публикация3.pdf

title: Мастер-класс "Эмоциональный интеллект педагога как фактор продуктивности совместной деятельности"


extracted_text:
Игра «АБВГДейка», станция «Ассорти»     (все ответы на букву А)
Команда _________________________________________________________________
Школа __________________________________________________________________
1. Старая мера длины, равная 71 см._________________________________аршин
2. Место действия в цирке. ________________________________________ арена
3. Устройство для развлечений (качели, карусели). ____________________атракцион
4. Строение для хранения зерна и муки. _____________________________ амбар
5. Смысловая часть текста от одной красной строки до следующей. ______абзац
6. Описание человеком своей жизни._____________________________автобиография
7. Создатель какоголибо произведения литературы, музыки, изобразительного
искусства. ___________________________________________________автор
8. Слова, имеющие противоположные значения. ___________________антонимы
9. Объявление о спектакле, концерте. ____________________________афиша
10. Я  сборник карт; от ударения
Зависят два моих значения.
Захочешь — превращусь в название
Блестящей, шелковистой ткани я._______________________________атлас
11. Можно пальчики считать,
Цветочки для букетика...
Вычитать и прибавлять
Учит   _________________________________________________арифметика
12. Вы меня перелистали
Как в музее побывали.
Космос на одной странице,
На другой странице  дом,
На последней  хвост жарптицы.
А всё вместе я  ___________________________________________адьбом 13. В бой — с целехонькою пушкой,
Наилучшею подружкой.
Нужен точный глазомер,
Чтобы верный был прицел.___________________________________артиллерист
14. У Мальвины — верный друг.
Если кто обидит вдруг,
Защитит подругу он,
Храбрый пудель …___________________________________________Артемон
15. Белая, жёлтая, красная,
Холод переносит прекрасно,
Сорок дней цветёт и пахнет,
И цветок зовётся …___________________________________________астра
16.  Он и сочен и душист,
А снаружи золотист.
Много долек в нем, друзья,
Для тебя и для меня. __________________________________________апельсин
17. Я попала в странный лес,
Дивный лес Страны Чудес.
Вместе с кроликом я тут.
Знаешь, как меня зовут?   ______________________________________Алиса
18. Он под куполом летает
У ребят над головой.
По канату прошагает.
Может выгнуться дугой.
Будет прыгать, кувыркаться,
Ловко сядет на шпагат.
Здесь не трудно догадаться Он умелый …. __________________________________________акробат
 19. Где живут пингвины? _________________________________Антарктида
20. Стоит на крыше верхолаз, и ловит новости для нас.  _______антенна
21. Изо льда плывёт гора,
В мореокеане.  __________________________________________________айсберг
22. Посмотрите, дом стоит, до краев водой налит,
Без окошек, но не мрачный,
С четырех сторон прозрачный.
В этом домике жильцы — все умелые пловцы.  _______________________аквариум
23.Не летает, не жужжит, жук по улице бежит. И горят в глазах жука два слепящих
огонька.  ______________________________________________________автомобиль
24. Друг зверей и друг детей
Добрый доктор …..    ___________________________________________Айболит
25. В таком порту бывал мой друг,
Где вовсе нет воды вокруг.
Но в этот порт всё время шли
С людьми и грузом корабли.  _____________________________________Аэропорт
26. Самый маленький материк.   __________________________________Арктика
27. Варенье солнечно как юг —
Ведь я под небом тёплым рос.
В сушёном виде я урюк,
А в натуральном ...  ______________________________________________абрикос
28. В ней лекарства продают,
И больным их пить  дают. ________________________________________аптека
29. Где живёт кенгуру? ___________________________________________Австралия
30. Что за диво? Длинный дом, и детишек море в нем, носит обувь из резины,
заправляется бензином. __________________________________________автобус

file_name: Игра АБВГДейка(с ответами).docx

intro: Вопросы  и задания для игры "АБВГДейка" на станции "Ассорти". Интеллектуальная игра для учащихся вторых классов. Команда учащихся из пяти человек отправляется в путешествие по станциям, названия которых начинается на буквы А,Б,В,Г,Д ("Ассорти","Грамматика" и т.д.) и все ответы на вопросы должны начинаться на ту букву, с которой начинается название станции.

title: Игра "АБВГДейка", станция "Ассорти"


extracted_text:
1
2
I вариант
Матрица
3
LiBr
Cu
C2H6
O2
4
5
CH3 – C
             O
=O
H
9
10
6
11
I2
HC≡CH
7
12
HI
Br2
8
13
H2O
C2H5OH
этилен
14
15
NaNO3
C6H6
BaF2
II вариант
Матрица
3
4
C6H5OH
КNO3
AlF3
Уксусный
альдегид
(этаналь)
12
8
S2
9
Н2С=СН2
13
14
2
7
Cl2
Ag
1
6
11
NaCl
PH3
5
10
15
C3H7OH
O2
С4H10
C2H2
HBr Ответы
Ответы
Ответы
1. Вещества, содержащие только
ковалентную неполярную связь
2. Вещества, содержащие
ковалентную связь кратную двум
3. Вещества, содержащие только
ковалентную полярную связь
4. Вещества с ненаправленной
связью
5. Вещества, содержащие π- связь
6. Вещества, содержащие только  δ-
7. Вещества, способные
связи
образовывать водородную связь
1. Вещества, содержащие только
ковалентную неполярную связь
2. Вещества, содержащие
ковалентную связь кратную двум
3. Вещества, содержащие только
ковалентную полярную связь
4. Вещества с ненаправленной
связью
5. Вещества, содержащие π- связь
6. Вещества, содержащие только  δ-
7. Вещества, способные
связи
образовывать водородную связь
1. Вещества, содержащие только
ковалентную неполярную связь
2. Вещества, содержащие
ковалентную связь кратную двум
3. Вещества, содержащие только
ковалентную полярную связь
4. Вещества с ненаправленной
связью
5. Вещества, содержащие π- связь
6. Вещества, содержащие только  δ-
связи 7. Вещества, способные
образовывать водородную связь

file_name: матрица хим. связь 11 класс.docx

intro: Данная проверочная работа по теме "Химическая связь" составлена в виде рабочей матрицы, содержащие молекулярные и структурные формулы различных веществ, которые пронумерованы по порядку и листа опросника, содержащего вопросы по видам и характеристикам химической связи. Задача учащихся - соотнести номера веществ с листом опросником.

title: Проверочная работа по химии по теме "Химическая связь" 11 класс


extracted_text:
Скорость химических реакций.
Химическое равновесие

 с  к  орость химической реакции:

 и  й    на
 л  ияющ
 Фактор, не в
1.

А. Давление
Б.  Катализатор
В.  Концентрации реагирующих веществ
Г.  Форма сосуда, в котором протекает реакция
 хи
 мического р

 а  вновесия:

3.

 и  й на смещение
 Фактор, влияющ
2.

А.  Вид химической связи
Б.   Катализатор
В.   Природа реагирующих веществ
Г.  Температура

 е  м к
 С    у  ве   личени
  у   р  а  в  н  е  ние к
 о  т  оро
А. Не изменится.
Б.Увеличится в 2 раза
В. Увеличится в 4 раза
Г. Уменьшится в 4 раза

4. С

       к   о  т  оро
 у  в  елич
 е  нием давления

 о  н  ц  е  н  т  р  а  ц  ии аз
 2N02,   у  в  е  ли
 +    02 ↔
 й    N 2 +

 чи   т  ся   :
 й    2NO
А. В 5 раз
     Б. В 25 раз
     В. В 75 раз
     Г. В 125раз

 о  та
 в 2раза скорость прямо

 02   ↔   2NO:
 й х
 имической р

 еак
 ц  и  и  ,
 в    5    р  аз скорость прямой химической реакции, уравнение
5.  При повышении температуры на

     ск

 о  рость химической реакции увеличится:
 1  0    о  с    (температурный коэффициент

 у    =    2)
А. В 2 раза
     Б. В 4 раза
     В. В 8 раз
     Г. В 16 раз
6. С увеличенем давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение
    котор

 +    Н2О   (  г  )   ↔
 С2Н5О   Н(г)
 :
 о  й    С2Н4(г)

А. Не изменится
Б. Сместится в сторону продуктов реакции
В. Сместится в сторону исходных веществ
7.  Д
 ля смещения химическ

 S  02   +    02   ↔      2  S  0  з    +    Q   ,   в    ст   орон
 у исходных

 о  г  о    ра   внов
 ес   ия об
 ратим

 о  й реакции, у
 р  а  вн   е  н  ие
 в  е  щ   ес   тв нео
 бх   од
 и  мо:

    ко   т  орой 2
А. Увеличить давление
Б.Повысить температуру
В. Понизить температуру Г. Применить катализатор
 с  ть
 хим
 иче
 ской

 р  еакции при взаим
 одействии в

 е  ществ,

 я с
 аксимальна
8.   М

 р  мулы которых:

 фо
А. Zn(гран.) и HCl
 к  оро

  Б. Zп(пыль) и HCl
      В. РЬ и HCl.
      Г. Fe и HCl.
 а  ет
 химическое равновесие

 впр
 а  во

9.  П
 овышение тем

 тимой реакции, уравнение
         в обра
 кото

 а  туры
 пер
 ещ
 см

 р  о  й:
А. 2Н2 + 02 ↔2Н2О + Q
Б. S02 + Н2О ↔  Н2S0з + Q
В. 2NO + 02 ↔  2N02 + Q
Г. С4Н10↔С4Нв + Н2  Q
1  0  .   Скорость химической реакци

  + 2
 HCl

 и,
 уравнение которой

 при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на

    =    MgCl2 + Н2,
 /  л равна
 :

 0  ,  0  4 моль
 Mg

А. 0,00004 моль/(л/с)
Б. 0,0004 моль/(л/с)
     В. 0,004 моль/(л/с)
     Г. 0,04 моль/(л/с)

11.
 Установите соответствие

 .
Уравнение реакции:
1.
2.
С + 02 = С02
С + С02 = 2СО
12. Фо
 рмула для определения ск

 оро
 сти

 р  еакции:
 А. v = k • С02
.
 Б. v=k∙С с ∙Ссо2
       В. v = k • СО2 • Сс∙
      Г. v=k∙C∙ со2

file_name: скорость хим. р-ции.doc

intro: Данная разработка представляет собой тест из двенадцати вопросов по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие". Она предназначена для контроля знаний учащихся по данной теме и преследует цель экономии времени и физических затрат педагога на проверку знаний учащихся и подготовки их к ЕГЭ.

title: Контрольное тестирование по теме "Скорость химической реакции. Химическое равновесие"


extracted_text:
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭЛЕКТРОННОГО УЧЕБНОМЕТОДИЧЕСКОГО
ОБЕСПЕЧЕНИЯ В ПРЕПОДАВАНИИ ФИЗИЧЕСКОЙ ГЕОГРАФИИ
Х.Б.Никадамбаева
hilola.nika@ mail.ru
 (Национальный Университет Узбекистана)
1. Введение
Концепция   модернизации   системы   высшего   образования   Республики
Узбекистан   на   период   до   2015   года,   включает   в   себя   не   только   учебно
воспитательный процесс, но и охватывает множество других взаимосвязанных
между   собой   факторов,   таких   как   целостность   и   взаимодействие
непрерывного образования, науки и производства[1].
Несмотря на ряд позитивных сдвигов, произошедших в системе высшего
образования   в   настоящее   время   сохраняются   проблемы  получения
качественного  образования.  Самым лучшим способом получения качественного
образования  является   активизация   обучаемых,   инициирование   их   творческой
познавательной деятельности при организации всех форм занятий, постепенное
привлечение обучаемых к непосредственному участию в научных исследованиях.
Именно   такие   специалисты,   точнее   специалисты,   получившие   качественное
фундаментальное   образование способны генерировать новые знания и создавать
новые технологии в науке  и в производстве [1].
Современный  преподаватель   должен   уметь  управлять  учебным
процессем   и   направлять   студентов   на   получении   знаний   с   использованием
современных   информационных   технологий,   которые   способствуют   их
самообразованию   и   самореализации.   Преподаватель   перестает   быть
1 «источником   знаний»,   а   становится   соавтором,   организатором   процесса
исследования, поиска, переработки информации, создания творческих работ.
Студент в свою очередь должен быть активным участником учебного
процесса   обучения,   получать   новые   знания,   навыки,   умения,   научиться
анализировать, сопоставлять и делать выводы, раскрывать и развивать свой
творческий потенциал, а также обладать умениями получать информацию из
различных источников, обрабатывать её и применять в реальных ситуациях.
Таким   образом,   современные   педагогические   технологии   требуют
формирования   интеллектуальных   знаний,   обучения   способам   и   приёмам
рациональной умственной деятельности, а компьютерная технология облегчит
усвоение учебного материала и предоставит студентам новые возможности
для развития своих творческих способностей.
В   настоящее   время   профессиональные   разработчики   программного
обеспечения и специалисты в области информационных и коммуникационных
технологий   во   многих,   особенно   развитых   странах   являются   наиболее
востребованными и высокооплачиваемыми. В целях восполнения растущего
дефицита в этих странах широко практикуются   дорогостоящие программы
по   подготовке   специалистов   в   области   компьютерных   и   информационных
технологий,   а   также   их   вербовке   изза   рубежа   в   различных   направлениях
науки, в том числе и в области географии.
Оценочные научнопрактические исследования физикогеографических
процессов неразрывно связаны с компьютерным моделированием. Применение
современных   информационных   технологий   позволяет   не   только   ускорить
обработку разнообразной информации, но и обеспечить качественно новую
возможность для создания тематических группировок, отображения исходных
и результирующих данных, имитационного моделирования и т. д. [2].
2 Использование   природних   ресурсов  в   различных   производственных
целях должно вестись с полным учетом взаимодействия человека с природой
основываясь  на  принципов физической географии.  В связи с  этим  является
актуальной   задачей   использование  электронного  учебного     методического
обеспечения по изучению физической географии Узбекистана.
2.
  Результаты.
Предлагаемая   работа   включает   в   себя   внедрение   компьютерной
технологий   в   преподавание   предмета   региональной   физической   географии
стран,   на   примере   преподавания   физической   географии   Узбекистана   на
географическом   факультете   Национального   университета   Узбекистана   им.
Мирзо Улугбека, результаты исследований также были успешно применены и
в других вузах страны.
Идея   разработки      проектирование   компьютерного   моделирования
занятий   с   применением   интерактивных   методов   и   технологий   при
  Учитывается   индивидуальный   и
преподавании   данного   предмета.
дифференцированный подход в обучении. Программы представлены в виде
мультимедийных учебников, предназначенных для изучения на занятиях, на
факультативах   и   проверки   знаний.  А   также   для   использования   в  качестве
справочника и наглядного пособия в самостоятельном обучении. Предложены
  обучаемого   с
методы   обучения   посредством   взаимодействия,
образовательными ресурсами  при минимальном участии преподавателя. Для
развития   этих   методов   характерен   мультимедийный   подход,   когда   при
помощи   разнообразных   средств   создаются   образовательные   ресурсы:
печатные, аудио, видеоматериалы, и что особенно важно для электронного
обучения  это учебные материалы, доставляемые по компьютерным сетям,
такие как интерактивные базы данных, электронные журналы и компьютерные
обучающие программы.
3 Как   научный   результат   сформулировано   положение   о   том,   что
информационное   обучение   представляет   собой   целенаправленный
интерактивный, асинхронный процесс взаимодействия субъектов и объектов
обучения между собой и со средствами обучения, причем процесс обучения
инвариантен к их расположению в пространстве и времени. Образовательный
процесс   информационного   обучения   проходит   в   специфической
дидактической   системе,   элементами   которой   являются   подсистемы:   цели
обучения,   содержание   обучения,   методы   обучения,   средства   обучения,
организационные формы обучения  идентификационноконтрольная, учебно
материальная.
Предлагаемая   система   специфических   принципов   включает   в   себя
принципы   педагогической целесообразности, таких как применение средств
новых информационных технологий, открытости обучения, интерактивности,
стартового уровня, регламентности, индивидуализации.
Одним   из   важных   принципов   формирования   географического
потенциала   является   наглядность,   которая   обусловлена   особенностями
восприятия и развития мышления студента. Человек черпает свои знания из
внешнего   мира   при   помощи   органов   чувств,   а   наглядные   пособия   служат
источником информации для него.
Основными видами работы являются  формирование навыков работы с
информацией, анализирования, моделирования, прогнозирования, диалогового
общения,   работы   в   группах,   исследовательской,   проектной   деятельности.
Основные   виды   деятельности   –   индивидуальная,
  самостоятельная,
творческая, дискуссионная, диалоговая, коммуникативная. Следует отметить,
что   на   каждом   этапе   изучения   региональной   физической   географии
Узбекистана используется краеведческий материал, так как это способствует
активизации мыслительной деятельности студентов. Они учатся сравнивать
4 характеристики компонентов природы своего края с компонентами природы
других   территорий,   использовать   краеведческий   материал   в   качестве
исходного   для   постановки   вопросов   и   заданий   проблемного   характера,
создания  проблемных  ситуаций. Краеведческий  материал  используется  и  в
качестве источника для выполнения практических и самостоятельных работ,
демонстрации   натуральных   местных   объектов,   моделей,   образцов   горных
пород   и   минералов,   коллекций   почв,   растений,  так   как   выполнение
самостоятельных  работ   по   характеристике   объектов,   явлений,   процессов
важно   для   изучения   предмета   с   целью   определения   взаимосвязей   между
человеком и природой.
При   изучении   новой   темы   на   занятиях   активно   используются
  которые   снабжены
  анимационные   презентации,
иллюстрированные,
дикторским   текстом,   разнообразными   картами   и   видео,   позволяющие
студенту   достичь   более   глубокого   запоминания   учебного   материала   через
образное восприятие и эмоционального воздействия.
Наблюдая демонстрируемые объекты, студенты самостоятельно или с
помощью вопросов обдумывают выводы, делают обобщения и заключения, у
них развиваются память, речь и воображение.
Исходя из уровня сложности  задания, преподаватель может  проверить
знание   студента,   степень   его   овладения   его   учебным   географическим
материалом,   а   главное   –   овладение   специальными   умениями   и   навыками.
Уровень   сложности   заданий   подразумевает   способность   не   только
воспроизводить  усвоенный материал, но и применить полученные знания и
умения для решения широкого круга задач в нестандартной ситуации. Задания
ориентированы на установку несложных взаимосвязей между процессами и
явлениями.
5 Особую   роль   для   развития   функциональной   грамотности   и
экологической компетентности студента в процессе обучения региональной
физической   географии   сыграли   творческие   и   исследовательские   задания.
Процесс   увеличения   количества   творческих   заданий   носит   постепенный
характер   по   мере   освоения   студентами   правил   выполнения   творческих
заданий определенного вида и, соответственно, увеличивается их количество.
Однако   увеличение   объема   творческих   заданий   не   предполагает   отказа   от
репродуктивных   заданий,   но   их   объем   должен   быть   уменьшен.
Исследовательские задания являются логическим продолжением творческих
заданий,   при   выполнении   которых   проводится   теоретическое   или
экспериментальное   исследование   проблемы.   Их   выполнение   закрепляет
основные знания и умения в форме научных убеждений в сознании студента.
Один из важных моментов в исследовательской работе занимают тесты,
они   основаны   на   интеллектуальном   напряжении.   Использование   тестов
позволяет  развивать  творческие способности, самостоятельность  суждений,
умение   вести   научный   спор,   вызывает   живой   интерес   к   современным
географическим   и   экологическим   проблемам,   создает   возможность
участвовать в поиске перспективных путей решения. На этапе закрепления
знаний использовались контролирующие компьютерные программы тестового
характера,
  которые   учитывали   количество   ошибочных   ответов,
регистрировали время выполнения заданий и выставились  итоговые оценки на
основе подсчета баллов.
Каждый преподаватель в процессе своей педагогической деятельности
встречает немало студентов, которые испытывают трудности при усвоении
учебного материала. По мере накапливания знаний выясняется, что многие
студенты не в состоянии их усвоить. У них появляется негативное отношение
к   предмету,   своеобразный   психологический   барьер.   Использование
6 современных   информационных   технологий   позволило   в   процессе   усвоения
новых   знаний   значительно   увеличить   внимание   и   запоминаемость   при
значительном   сокращении   длительности   процесса   передачи   знаний   от
преподавателя   к   студенту.   Использование   различных   компьютерных
программ   помогло   студентам   самостоятельно   выполнять   задания,   а   также
повторять пройденные материалы [3].
Эффективность любого вида обучения зависит от ряда составляющих:
технической базы, эффективности разработанных методических материалов,
технологий обучения, используемых при организации обучения. Разработка и
применение компьютерных обучающих программ и новых информационно
образовательных   средств   органично   включается   в   современные   технологии
обучения. Именно преподаватель, как никто другой, может точно определить,
в какой степени и на каком конкретном этапе компьютер способен облегчить
студентам усвоение знаний. Многие связанные с этим вопросы могут быть
решены только в результате оценки живой реакции студента.
В   интерактивных   базах   данных   систематизируются   массивы   данных,
которые   могут   быть   доступны   посредством   телекоммуникаций.   Используя
эти ресурсы, разработчики курсов, например, могут поддерживать локальные
базы данных, как для студентов, так и для преподавателей. Другим решением
является предоставление доступа к внешним базам данных.
3. Заключение
Изучение   предмета   региональной   физической   географии   Узбекистана
путем   моделирования   различных   процессов   и   явлений   при   помощи
компьютера   значительно   повысило   интерес   студентов   к   предмету,
эффективность   учебного   процесса,   улучшило   усвоение   предмета,   дало
  рассмотреть
возможность   самостоятельно   изучать   разделы   курсов,
7 многочисленные примеры из реальной жизни, облегчило проведение основных
форм занятий в виде диалога между преподавателем и студентами.
Электронную учебнометодическую обеспечение, т.е. автоматизированную
обучающую систему нужно рассматривать как обучающую информационную
среду, которая является органическим продолжением традиционных методов
обучения,   построенных   на   книге   и   которая   в   силу   интеллектуальных
специфических способностей персональных компьютеров обеспечивает:
 постоянное   совершенствование   учебного   процесса:
  внедрение
инновационных технологий, разработка учебнометодического обеспечения
на   основе   применения   информационных   технологий   на   базе
мультимедийной технологии;
 развитие материальнотехнической базы учебных лабораторий;
 демократизация системы высшего образования;
 расширение   тестовой   базы   по   фундаментальным   предметам   до
объемов,   обеспечивающих   как   охват   всех   тематик,   так   и
индивидуальность заданий по контролю знаний;
 создание методически обоснованных комплектов для проведения всех
форм контроля: промежуточного, текущего и итогового;
 быстрый   и   полный   доступ   к   любой   информации   в   гипертекстовом
режиме;
 помощь обучаемым в организации самостоятельной работы;
 возможность   выполнения   лабораторных   и   практических   работ,
которые   в   основном   могут   быть   реализованы   за   счет   применения
персонального компьютера;
 аудиовизуальные условия ( графика, звуки и т. д.) которые служат для
обретения   новых   знаний   через   сходство   по   аналогии,   сводя
мотивационную   и   информационную   составляющие   поведения   из
8 разных полушарий в единую деятельность.
1. Концепция  модернизации системы высшего образования Республики
Литература.
Узбекистан на период до 2015 года. http
 .  uz /.
 ://   www
 .  gov
2. Арипов М., Кобильжанова Ф. и др. Информационная технология. Т.:
«Университет», 2004.303с.
3. Никадамбаева Х.Б. Применение информационной технологии в
обучении географии. Вычислительные технологии, том 13, вестник КазНУ им.
АльФараби, АлматыНовосибирск, 2008,  II  часть, стр. 472476 с.
9

file_name: статья Знанио.doc

intro: В настоящее время профессиональные разработчики программного обеспечения и специалисты в области информационных и коммуникационных технологий во многих, особенно развитых странах являются наиболее востребованными и высокооплачиваемыми. В целях восполнения растущего дефицита в этих странах широко практикуются  дорогостоящие программы по подготовке специалистов в области компьютерных и информационных технологий, а также их вербовке из-за рубежа в различных направлениях науки, в том числе и в области географии.

title: СТАТЬЯ: ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ЭУМО В ПРЕПОДАВАНИИ ФИЗИЧЕСКОЙ ГЕОГРАФИИ УЗБЕКИСТАНА


extracted_text:
Тест за 1 полугодие по химии в 11 классе
Вариант1.
1. Схема
CH3COOH + CH3OH
 CH→ 3COOCH3 + H2O
→
       3)
C2H2 + H2O
→
→
     2)
C2H4 + HCl
                 4)
C6H6 + H2 →
относится к реакции
1) этерификации  2) гидролиза   3) дегидратации     4) нейтрализации
2. Окислительновосстановительной реакцией соединения является взаимодействие
1) цинка с соляной кислотой                    2) углекислого газа с «известковой водой»
3) сероводорода с бромной водой              4) серы с алюминием
3. Реакцией замещения является
1) C6H6 + HNO3
4. Взаимодействие ацетилена с водой является
1) каталитической реакцией замещения
2) некаталитической реакцией присоединения
3) каталитической реакцией присоединения
4) некаталитической реакцией замещения
5. Окислительновосстановительной реакцией является разложение
1) нитрата цинка     2) карбоната аммония
3) малахита     4) гидрокарбоната натрия
6. Реакцией замещения является взаимодействие
1) этилена с бромной водой          2) углекислого газа с «известковой водой»
3) цинка с соляной кислотой         4) серной кислотой с гидроксидом алюминия
7. Эндотермической реакцией является
1) разложение гидроксида меди(II)
2) нейтрализация соляной кислоты гидроксидом натрия
3) взаимодействие водорода с кислородом
4) взаимодействие цинка с соляной кислотой
8. Реакцией обмена является взаимодействие
1) оксида кальция с азотной кислотой                      2) угарного газа с кислородом
3) этилена с водородом                                              4) соляной кислоты с магнием
9. Окислительновосстановительной реакцией соединения является взаимодействие
1) цинка с соляной кислотой                         2) углекислого газа с «известковой водой»
3) сероводорода с бромной водой                4) серы с алюминием
10. Экзотермической реакцией является
1) дегидрирование этана
2) разложение перманганата калия
3) нейтрализация серной кислоты гидроксидом калия
4) электролиз воды
11. Обратимой является реакция
1) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3) C2H4 + H2 = C2H6
4) CuO + H2 = Cu + H2O
12. Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям
1) соединения   2) замещения   3) обмена   4) разложения
13. Взаимодействие метана с хлором является реакцией
1) соединения и экзотермической                            2) замещения и эндотермической
3) соединения и эндотермической                           4) замещения и экзотермической 14. К необратимым реакциям относится взаимодействие между
1) N2 и H2 2) SO2 и O2 3) C и O2 4) H2 и S

15. Оцените правильность утверждений.
А. При нагревании скорость многих реакций уменьшается.
Б. Катализатор  это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но само
в ней не расходуется
1) верно только А  2) верно только Б  3) верны оба суждения     4) оба суждения неверны
16. Давление влияет на скорость реакции между
1) гидроксидом цинка и азотной кислотой                        2) цинком и серной кислотой
3) аммиаком и кислородом                                                  4) серой и алюминием
17. Реакцию, уравнение которой
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O + Q,
можно ускорить, если
1) повысить давление                                   2) понизить давление
3) повысить температуру                              4) понизить температуру
18. Скорость реакции
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + Q
понизится при
1) повышении температуры                   2) понижении давления
3) повышении давления                        4) разбавлении раствора кислоты
19. Скорость реакции простых веществ с хлороводородной кислотой уменьшается в ряду
1) Na, Ca, Zn, Cr, Cu;   2) Mg, Na, Ni, Zn, Cu;  3) Na, Ba, Fe, Cu, Zn;    4) Ba, Na, Zn, Cu, Fe
 20. Оцените справедливость суждений.
А.   Катализатор   увеличивает   скорость   реакции,   но   не   вызывает   смещение   химического
равновесия..
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А                       2) верно только Б
 3) верны оба суждения                      4) оба суждения неверны
 21. Скорость реакции
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
увеличится при
1) понижении температуры                   2) понижении концентрации NH3
3) разбавление смеси аргоном               4) использовании катализатора
22. Какой металл реагирует с серной кислотой быстрее других?
1) Zn;             2) Mg;                 3) Fe;                       4) Pb
23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1
24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4)
Is22s22p63s23p64s1
25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3.
Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента
1) 3s23p1;             2) 3s23p2;           3) 3s23p3;             4) 3s23p5
26. Атомы серы и кислорода имеют
1) одинаковое число электронных слоев 2) одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
3) одинаковое число протонов в ядре
4) одинаковые радиусы
27.  Электронная конфигурация атома фтора
1) 1s22s22p5;               2) 1s22s22p4;                    3) 1s22s22p6;                            4) 1s22s22p3
28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3гибридизации?
1) 1;                           2) 2;                                3) 3;                                        4) 4
29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна sорбиталь, три p
орбитали и пять dорбиталей. Максимальная валентность хлора равна
1) четырем;                 2) семи;;                      3) восьми;                             4) девяти
30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное
соединение
1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S
 31. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы IVA группы?
1) ns2np5          2) ns2np2                 3) ns2np4                   2) ns2np6
32. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и
1) углерода                 2) магния                    3) фосфора           4) натрия
33. В ряду          Na Mg Al Si
1) увеличивается число энергетических уровней в атомах
2) усиливаются металлические свойства элементов
3) уменьшается высшая степень окисления элементов
4) ослабевают металлические свойства элементов
34. У   элементов   подгруппы   углерода   с   увеличением   атомного   номера
уменьшается
1) атомный радиус                 2) заряд ядра атома
3) число валентных электронов в атомах                         4) электроотрицательность
35. В ряду элементов        азот  кислород  фтор возрастает
1) валентность по водороду             2) число энергетических уровней
3) число внешних электронов                        4) число неспаренных электронов
36. В ряду химических элементов бор  углерод  азот возрастает
1) способность атома отдавать электроны    2) высшая степень окисления
3) низшая степень окисления                    4) радиус атома
37. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
1) углерод           2) германий       3) алюминий         4) бор
38. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5  P2O5  As2O5   Sb2O5
1) ослабевают                       2) усиливаются
3) не изменяются              4) изменяются периодически
39. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
1) O,N,C,B           2) Cl,S,P,Si          3) C,Si,Ge,Sn                   4) B,C,O,F
40. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) А1,Са,К         2) Ca.Ga.Fe       3) K,Al,Mg        4) Li,Be,Mg
41. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?
1) Si,P, S.C1          2) O,S,Se,Te               3) At,I,Br,Cl                   4) Mg,Al,Si, P
42. Какой     элемент    образует     газообразное     водородное     соединение,
соответствующее общей формуле RH2?
1) бор         2) калий              3) сера               4) хром 43.В    главных   подгруппах   периодической   системы   восстановительная способность
атомов химических элементов растет с
1) уменьшением радиуса атомов    2) увеличением числа энергетических уровней в атомах
3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов
44. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав
кислоты НЭО4?
1) IV                   2) V                    3) VI                  4) VII
45. В ряду оксидов SiO2  Р2О5  SO2  Cl2O7 кислотные свойства
1)   возрастают                            2)  убывают
3)  не изменяются                      4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
46. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2С2Н2 +5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
выделилось 652,5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен
1) 11,2 л 2) 22,4 л 3) 44,8 л        4) 67,2 л
47. При образовании аммиака согласно уравнению реакции
N2(Г)
выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода
составил
1) 44,8 л 2) 56 л 3)   112 л        4)   168 л
 + 3H2(Г) = 2NH3(r) + 92 кДж
Тест за 1 полугодие по химии в 11 классе
Вариант 2.
1.Реакцией замещения является взаимодействие
1) цинка с соляной кислотой                   2) углекислого газа с «известковой водой»
3) этилена с бромной водой                  4) серной кислотой с гидроксидом алюминия
2. Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой является
1) экзотермической реакцией замещения        2) эндотермической реакцией обмена
3) эндотермической реакцией замещения       4)  экзотермической реакцией обмена
3. Реакцией соединения, идущей без изменения степени окисления, является
1) горения угарного газа       2) взаимодействие углекислого газа с оксидом  кальция
3) взаимодействие оксида меди с соляной кислотой
4) реакция азотной кислоты с бензолом
4. Реакции, схемы которых
,→    CH3  CH=CH2 + HCl
,→
С6H6 + Br2    FeBr3
являются реакциями
1) присоединения      2) замещения
3) замещения и присоединения, соответственно
4) присоединения и замещения, соответственно
5. Каталитической является реакция
1) хлорирования метана                                2) синтез аммиака
3) соляной кислоты с карбонатом натрия       4) бромирования анилина
6. Необратима реакция
1) разложения гидроксида алюминия                     2) гидрирования этилена
3) дегидратации пропанола           4) соединения сернистого газа с кислородом
7. Окислительновосстановительной реакцией является разложение
1) малахита                                      2) карбоната аммония
3) нитрата цинка                             4) гидрокарбоната натрия
8. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к реакции 1) обмена      2) соединения          3) разложения             4) замещения
9. Взаимодействие карбоната натрия с гидроксидом кальция относится к реакции
1) обмена    2) соединения    3) разложения     4) замещения
10. Реакция, уравнение которой
3Н2+N2 =2NH3       относится к реакциям
1) обратимой, экзотемической                       2) необратимой, экзотермической
3) обратимой, эндотермической                     4) необратимой,  эндотермической
11. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты
на мрамор нужно
1) разбавить кислоту                        2) измельчить мрамор
3) добавить индикатор                     4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа
12. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) азот и водород                                     2) магний и вода
3) раствор гидроксида натрия и соляная кислота                      4) сера и железо
13. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) цинк и соляная кислота                      2) натрий и вода
3) магний и вода                                      4) свинец и соляная кислота
14. Оцените справедливость суждений о скорости химических реакций.
А.   При   нагревании   скорость   одних   реакций   увеличивается,   а   скорость   других
уменьшается.
Б. Причиной увеличения скорости реакции при нагревании является увеличение частоты
столкновений частиц.
1) верно только А                        2) верно только Б
3) верны оба суждения               4) оба суждения неверны

15. C наибольшей скоростью реагирует с водородом
1) Сl2                    2) F2                 3) S                              4) C
16. Оцените правильность утверждений.
А. Катализатор  это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при
этом не расходуется.
Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.
1) верно только А     2) верно только Б   3) верны оба суждения    4) оба суждения неверны
 17. Для увеличения скорости реакции водорода с азотом
1) охлаждают азотоводородную смесь    2) снижают давление в системе
3) используют катализатор                     4) используют циркуляцию азотоводородной смеси
 18. При повышении давления увеличивается скорость реакции
1) кислорода с сернистым газом                              2) цинка с серной кислотой
3) серы с железом                                   4) гидроксида натрия с хлоридом меди (II)
 19. Катализатор требуется для проведения реакции
1) хлорирования алканов                                2) нейтрализации фосфорной кислоты
3) пиролиза метана                                          4) этерификации уксусной кислоты
 20. С наибольшей скоростью при обычных условиях взаимодействуют
1) аммиак и хлороводород               2) азот и водород
3) азот и кислород                            4) сернистый газ и кислород числу протонов
числу нейтронов
числу энергетических уровней
относительной атомной массе
21. Количество электронов в атоме равно

1)
2)
3)
4)

22. Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд
1) +4       2) 2               3) +2                     4) 4
23. Иону Al3+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p6;        2) 1s22s22p63s1;       3) 1s22s22p63s23p1     4) Is22s22p63s23p64s1

24. Иону Zn2+ отвечает электронная конфигурация:
1) 1s22s22p63s23p63d84s2       2) 1s22s22p63s23p63d104s24p6      3 ) 1s22s22p63s23p63d10     4)
Is22s22p63s23p64s1
25. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3.
Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента

1)
2)
3)
4)
 26. Атомы серы и кислорода имеют

1)
2)
3)
4)

27.  Электронная конфигурация атома фтора

1)
2)
3)
4)

28. Сколько неспаренных электронов имеет атом углерода в состоянии sp3гибридизации?

1)
2)
одинаковое число электронных слоев
одинаковое число электронов внешнего электронного слоя
одинаковое число протонов в ядре
одинаковые радиусы
1
2
3)
4)
3
4
3s23p1
3s23p2
3s23p3
3s23p5
1s22s22p5
1s22s22p4
1s22s22p6
1s22s22p3 29.  У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна sорбиталь, три p
орбитали и пять dорбиталей. Максимальная валентность хлора равна

1)
четырем
2)
3)
4)
семи
восьми
девяти
 30. Элемент, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s23p2 образует водородное
соединение
1) СН4           2) SiH4               3) H2O                  4) H2S
 31. Какую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют атомы IVA группы?
1) ns2np5          2) ns2np2                 3) ns2np4                   2) ns2np6
 32. Одинаковое число валентных электронов имеют атомы калия и
1) углерода                 2) магния                    3) фосфора           4) натрия
33. Неметаллические свойства наиболее выражены у
1) серы            2) кислорода     3) кремния      4) фосфора
34. Наибольший радиус имеет атом
1) олова                 2} кремния             3) свинца               4} углерода
 35. В ряду химических элементов
Na Mg  Al  Si
1)   увеличивается число валентных электронов в атомах
2)   уменьшается число электронных слоев а атомах
3)  уменьшается число протонов в ядрах атомов
4)   увеличиваются радиусы атомов
 36.Наибольший радиус имеет атом
1) брома                 2) мышьяка          3) бария                 4) олова
37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион
1) Са2+                    2) А13+                     3) K+                      4) Sc2+
38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p1
2) 1s22s22p63s1
3) 1s22s2
4) 1s22s22p63s23p1
39. В   каком   ряду   простые   вещества  расположены   в   порядке   усиления
металлических свойств?
1)   Mg, Ca, Ва     2)   Na, Mg, A1     3)   K,Ca,Fe        4) Sc, Ca, Mg
40. По периоду слева направо уменьшается(ются)
1)  атомный радиус элементов                       2)   число валентных электронов в атомах
3)   электроотрицательность элементов         4) кислотные свойства гидроксидов
41. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены
в раду:
1) С, N, О              2) Si.Al.Mg          3) Mg,Ca, Ва         4) Р, S, Si
42. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в
атоме этого элемента соответствует ряд чисел: 1)  2,8,8,2          2)  2, 8, 18, 1                 3)  2, 8, 8, 1                 4) 2,8, 18,2
 43. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома
1)  увеличивается и в периодах, и в группах
2)  уменьшается и в периодах, и в группах
3)  увеличивается в периодах, а в группах уменьшается
4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается
 44. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного
радиуса?
1)  Rb,K,Na,Li                    2)  Na,Mg,Al, S              3)  О, S, Se, Те                      4) C,N, О, F
 45. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет
1)  натрий                 2)   алюминий                    3)   фосфор                                  4) сера

 46. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2КС1О3(ТВ) = 2КС1(ТВ) + 3О2(Г) + 91 кДж,
выделилось 182 кДж теплоты. Масса образовавшегося при этом кислорода равна
1) 96 г         2) 192 г         3) 288 г        4) 576 г

 47. Согласно термохимическому уравнению реакции
СН4(Г) + 2О2(Г) = СО2(Г) + 2Н2О(Г) + 802 кДж
количество теплоты, выделившейся при сжигании 8 г метана, равно
I) 1604 кДж      2) 1203 кДж      3) 601.5 кДж   4) 401 кДж

file_name: тест 11 класс I полугодие.doc

intro: Данный тест контрольного тестирования состоит из сорока семи вопросов. Очень часто бывает, что в конце полугодия ученик начинает претендовать на оценку, с которой учитель не согласен. Этот тест поможет учителю реально оценить знания ребенка. Число вопросов можно сократить, на усмотрения педагога.

title: Контрольное тестирование по химии за 1 полугодие 11 класс


extracted_text:
Роль музея М.А. Шолохова в Дарьинское сегодня

      Замечательный   музей     М.А.   Шолохова     в   Казахстане   благодатно
воздействует на душу и разум каждого посетителя,  даже  виртуального. Здесь
воспитательное   воздействие   начинается   с   первых   шагов.   Сама   обстановка,
оформление, экспонаты – всё вызывает волнение, интерес и трепет души. В
музее писателя Шолохова перед посетителями открываются страницы жизни
известного   писателя   и  его     семьи  в  далёкие   годы   Великой  Отечественной
войны, в послевоенное время. Деятельность музея  в селе Дарьинском — это
кропотливая   работа   творческого   коллектива,   которая   пробуждает   лучшие
мысли   и   чувства   своих   посетителей   через   выставки,   экскурсии,   встречи,
праздники   и   конкурсы.   Своей     важной   деятельностью   работники   музея
доказывают,   что   прошлое   не   исчезает   бесследно,   оно   пробивается   в
настоящее, оставляя тысячи свидетельств в виде памятников материальной и
духовной   культуры.   Стержнем   музея   являются   события,   связанные   с
пребыванием   в   Приуралье   известного     писателя,   лауреата   Нобелевской
премии   М.А.   Шолохова.   Здесь   воедино   сливаются   опыт   общения,   интерес
посетителей, их переживания и реакция на увиденное и услышанное. Музей
всех   заставляет   волноваться   и   переживать.   А   раз   это   так,   значит,   музей
достигает своей главной цели – он воспитывает лучшие качества человека. Музей М.А. Шолохова хранит всё ценное из того, что было, это передаётся
как эстафета поколениям нынешним и будущим. Данный музей – неразрывная
связь русского и казахстанского народов. Мы не вправе предать забвению то,
что было нашей общей славой и по праву обязано перейти в память и дела
последующих поколений.

file_name: 1ЗАМЕТКА МУЗЕЙ В ДАРЬИНСКОМ.docx


extracted_text:
ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ – ЭТО ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ
ЭЛЕМЕНТ ТОПОНИМИКИ
Х.Б.Никадамбаева, Н.М.Мажидова
Национальный университет Узбекистана имени Мирзо Улугбека
География   является   одним   из   предметов,   где   применение   в   учебном
процессе  географических карт, географических названий и топонимических
 необходимо.
  Аргументом   можно   использовать   следующие
данных
утверждение: карта – это язык географии или география – это предмет, где
наглядность  главное средство для полного  усвоения материала.
  Географические   названия   –   это   обязательный   элемент   географии.
Географические названия – свидетельства исторических условий эпох, когда
они возникали, формировались, распространялись  в тех или иных странах,
областях,   краях.   Изменения   географических   названий   демонстрируют
изменения, происходящие во времени. Очевидно, что указанные особенности
позволяют   рассматривать   изучение   топонимики   в   курсе   географии   как
реализацию   одного  из  аспектов  исторического  подхода.  Топонимика  –  это
наука,   изучающая   географические   названия,   их   происхождение,   развитие,
современное   состояние,   написание,   произношение.   Топонимика   является
интегральной   научной   дисциплиной,   которая   находится   на   стыке   трёх
областей знаний: географии, истории и лингвистики. Топонимы – наша память
о   языке,   об   истории   и   географии.   «Природа   страны   и   история   народа,
отражаясь в духе человека, выражались в слове. Человек исчезал, но слово,
им   созданное,   оставалось   бессмертной   и   неисчерпаемой   сокровищницей
народного   языка»,   –   писал   К.Д.   Ушинский.   Топоним   –   имя   собственное,
название любого географического объекта. О значении и важности внедрения
топонимических   сведений   в   учебный   процесс   писали   многие   известные
географы, такие как Э.М. Мурзаев, В.А. Жучкевич, В.П. Максаковский, Е.М.
Поспелов др. Работая   с   картами,   географическими   названиями,   знакомясь   с
топонимами, студенты могут представить себе, как многообразна и интересна
наука   топонимика,   как   увлекательна   работа,   связанная   с   разгадкой
происхождения   знакомых   с   детства   названий.   Как   часто   именно   с
удивительных   рассказов   о   происхождении   топонимов   начинается
увлечённость будущего историка, лингвиста,  географа.  В.А.  Сухомлинский
писал: «Школа становится подлинным очагом культуры лишь тогда, когда в
ней царят четыре культа: культ Родины, культ человека, культ книги и культ
родного слова». Родина для человека начинается с того села, с того города,
где он родился, от тех ручьев и речек, для которых народ придумал так много
чудесных,   поэтических   названий.   Нам   известно   что,   учебный   процесс
включает   в   себя   три   основных   функций,   таких   как   обучающую,
воспитательную,   развивающую.   Работа   с   географическими   названиями   и
изучение топонимов не только развивает знание студента, но и воспитывает
патриотические   чувства,   любовь   к   родному   краю,   что   сегодня   особенно
важно.   Она   служит   прекрасным   средством   стимулирования   интереса   к
изучению   прошлого   и   настоящего   края   путем   поиска   связей   между
географическими условиями местности и отражением их в географических
названиях. Таким образом, материал топонимики дает широкие возможности
для   развития   познавательного   интереса   студента   а,   следовательно,   и   их
мышления.   Кроме   положительного   влияния   на   развитие   познавательного
интереса,   как   отмечает   Е.М.   Поспелов,   использование   топонимики
способствует   повышению   уровня   общей   грамотности   и   культуры   речи
студента,   так   как   правила   написания   и   произношения   географических
названий   также   входят   в   ведение   топонимики.   Давайте,   посмотрим   это
  в   примере   аббревиации   географических   названий.
правописание,
Аббревиатура  или  акроним  (от греческого
Эта   форма   трансформации   может   рассматриваться   как   один   из   видов
 – «внешний, крайний»).
άκρος сокращения   топонимов.   Она   заключается   в   передаче   многословных
географических названий через заглавные буквы либо первоначальные слоги.
Такая функция аббревиации, наряду с другими видами сокращений слов и
словосочетаний, особенно важна для быстрого восприятия и передачи потока
информации,   стремительно   набирающего   силу   в   эпоху   научнотехнической
революции.  В 1931 совместная  экспедиция  под  руководством  Д.  Моусона
открыла новый берег в Восточной Антарктиде. В честь этой экспедиции он
был   назван   берег   Банзарэ:   английское   BANZARE   –   BritishAustralianNew
Zealand   Antarctic   research   Expediton   («Британско   –   австралийско
новозеландская антарктическая научная экспедиция»). Там же в Антарктиде
есть Долина МГГ – Международного Геофизического Года.
На   самом   севере   архипелага   Новая   Земля   есть   небольшой   залив   с
несколько странным на первый взгляд названием – Екс. Так его назвали в 1933
году  геологи по  начальным буквам  имени, отчества  и  фамилии участницы
экспедиции Елены Константиновны Сычуговой.
Не российский, где волшебствовал Лесковский Левша, а заокеанский, что
находится в Мексике, в штате Халиско. Как образовалось, что значит это
название? Оно составлено из инициальных букв фамилий четырех испанцев:
Тонете,   Вилласеньор,   Ласкано   и   Арриола.   Крупные   землевладельцы,   они
решили   объединить   свои   владения   и   на   этой   территории   заложить   город.
Такой город возник и был назван в честь создателей – Тула. (Пусть вас не
смущает   второй   элемент   аббревиатуры.   Испанское   V   часто   уступает   свое
место U . Да и в самом алфавите эта буква произносится «уве»).
Одно   из   самых   молодых   искусственных   географических   названий
государства в Южной Азии. Наименование было предложено в 1931 году, а
официально   установлено   при   создании   государства   в   1947   году.   Если   его
понимать   как   «страна   добродетельных   (людей)»   (из   персидского,
заимствованного   в   урду пак  –   «ясный,
  незапятнанный»
  чистый, и стан –«страна, район, край»), то читатель может сказать: «Интересно, но к
аббревиации   то   отношения   не   имеет».   И   он   будет   прав.   Между   тем
разбираемый   топоним –   образование   аббревиатурное.   Измыслил   его
пенджабецмусульманин   Чандри   Рахмат   Али,   когда   намечалось   создать
исламистское государство в северозападной части Британской Индии. Как
же расшифровать Пакистан? П  – это Пенджаб, А  – афганские пограничные
племена, К  –   Кашмир, С  –   Синд, ТАН  –   Белуджистан.   Так   появилась   на
карте   самостоятельная   Исламская   Республика Пакистан,   топоним –
аббревиатура. Сокращение по душе националистическим  элементам. В нем
вроде бы «вписано» и пак  (пример самовосхваления) и есть вроде бы стан,
хотя подлинная стыковка элементов диктует тан. Вы заметили, что в этой
аббревиатуре исчезла краткая гласная «и»? Да, ей не нашлось места, потому
что   в   языке   урду   краткие   гласные   после   согласных   обычно   на   письме
опускаются.
Слова и сочетания «прессуются», сокращаются, как уже говорилось, не
только путем аббревиатурного конструирования. Они могут уменьшиться в
размерах за счет падения конечных звуков — с этим языковым явлением вы
встретитесь   еще   не   раз.   Они   могут   подвергнуться   эллиптической
обработке. Эллипс (ис)  — фраза, выражение, в котором сокращено, опущено
слово или несколько слов.
Аббревиация – в наши дни этот экономичный способ словообразования
обрел   особую   динамичность.   Почему?   Потому   что   он   позволяет   свести
сложные понятия, порою многословные фразы к самым сжатым сокращениям,
  экономить   время   и   речевые   усилия.
а   следовательно,
Предлагаем также часто используемые топонимыаббревиатуры, такие как:

 The United Nations Educational, Scientific
and Cultural Organization
ЮНЕСКО
англ. UNESC
O
Организация   Объединённых   Наций   по   промышленному ЮНИДО развитию
 United Nations Industrial Development Organization
Организация стран — экспортёров нефти,
The Organization of the Petroleum Exporting Countries
Международная морская организация
International  Maritime Organization
Продовольственная   и   сельскохозяйственная   организация
ООН – Food  and Agriculture Organization
отсокращение от Brazil, Russia, India, China, South Africa
англ. UNIDO
ОПЕК
англ. OPEC
ИМО
англ. IMO
ФАО,
 англ. FAO
БРИКС
англ. BRICS
ИКАО
англ. ICAO
НАТО
 англ. NATO
Международная   организация   гражданской   авиации
International Civil Aviation Organization
Организация Североатлантического договора,
 Североатлантический Альянс
North Atlantic Treaty Organization
Североамериканское   соглашение   о   свободной   торговле,
North American Free Trade Agreement
Ассоциация государств ЮгоВосточной Азии
 Association of SouthEast Asian Nations
Организация Объединённых Наций
Европейский Союз
Шанхайская организация сотрудничества
Организация Договора о коллективной безопасности
Совет Европы
Содружество Независимых Государств
Лига арабских государств
Организация африканского единства
Организация американских государств
Организация по безопасности и сотрудничеству в Европе
Парламентская ассамблея Совета Европы
ООН, Международный Валютный Фонд
Азиатская парламентская ассамблея
Азиатско – Тихоокеанский парламентский форум
Всемирная ассоциация операторов атомных электростанций БАО АЭС
ООН, Всемирная метеорологическая организация
ООН, Всемирная организация здравоохранения
ООН, Всемирная организация интеллектуальной
собственности
ООН, Всемирный почтовый союз
Всемирная торговая организация
ООН, Международный союз электросвязи
Организация черноморского экономического
НАФТА
англ. NAFTA
АСЕАН
англ. ASEAN
ООН
ЕС
ШОС
ОДКБ
СЕ
СНГ
ЛАГ
ОАЕ
ОАГ
ОБСЕ
ПАСЕ
МВФ
АПА
АТПФ
ВМО
ВОЗ
ВОИС
ВПС
ВТО
МСЭ
ОЧЭС сотрудничества
Совет Баренцева/Евроарктического региона
Совет государств Балтийского моря
Совет сотрудничества арабских государств Персидского
залива
Содружество демократического выбора
Союз арабского Магриба
Форум «Азия — Европа»)
ООН, Международное агентство по атомной энергии
ООН, Международная организация труда
Международная организация морской спутниковой связи
СБЕР
СГБМ
ССАГПЗ
СДВ
САМ
ФАЕ
МАГАТЭ
МОТ
ИНМАРСАТ
Литература.
1.
  Поспелов   Е.М.   Географические   названия   мира:   Топонимический
словарь. М: АСТ. 2001.
2. Словарь современных географических названий. Под общей редакцией
акад. В. М. Котлякова. Екатеринбург: УФактория. 2006.
3. http://www.clubkrilya.ru – География в названиях Э.М. Мурзаев.

file_name: топонимика ЗНАНИО.docx

title: СТАТЬЯ: ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ – ЭТО ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ ЭЛЕМЕНТ ТОПОНИМИКИ