extracted_text:
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ ЗЯБКИНА О.А.
Тренировочные задания по подготовке к химической олимпиаде, 9 класс,
III ТУР (отборочный, районный)
Задание, оцениваемое в 2 балла.
1. Как из смеси двух твердых солей – хлорида магния и хлорида аммония –
выделить соль магния?
Задания, оцениваемые в 3 балла.
1.  Допишите   уравнения   реакций.   Для   тех   реакций,   которые   протекают
практически до конца, запишите уравнения в молекулярном, полном ионном и
сокращенном ионном виде:
а) Fe(NO3)2  +  H2SO4 =…;
б) CuCl2 + KOH =…;
в) гидрокарбонат натрия + соляная кислота = …
2.  Определите общее число протонов, электронов и нейтронов в молекуле
серной кислоты, содержащей изотоп 34S.
Задания, оцениваемые в 4 балла.
1. Соединения бария ядовиты, однако сульфат бария принимают внутрь (до
200 г) при рентгенологическом исследовании желудка.
Почему использование сульфата бария в данном случае безопасно? Почему
для   этой   цели   нельзя   использовать   карбонат   бария?   Ответ   подтвердите
уравнением реакции.
2. Какую массу воды необходимо добавить, чтобы из 10 г 70%ной уксусной
эссенции получить 6%ный раствор уксуса?
Задания, оцениваемые в 5 баллов.
1. Массовая доля химического элемента в его водородном соединении 17,65
%.   Определите   химический   элемент   и   молекулярную   формулу   данного
соединения.
2.  Смесь, состоящую из хлора массой 0,75 г и водорода объемом 0,23 л,
подвергли действию ультрафиолетового облучения. Считая, что реакция прошла
полностью, определите число всех частиц в образовавшейся смеси. 3. Предложите не менее пяти способов получения хлорида натрия. Напишите
уравнения реакций и условия их протекания, если таковые имеются.
4.  Серебристобелый,   легкий,   довольно   твердый   металл  А  при
взаимодействии с простым газообразным веществом  Б  образует соединение  В.
Вещество  В  растворимо   в   воде   с   образованием   щелочного   раствора.   При
обработке   вещества  В  серной   кислотой   образуется   соль  Г,   кристаллогидрат
которой  Д  применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при
переломах. Соль Г при температуре около 1500 °С разлагается с образованием
веществ  Б, В,  Е. Назовите вещества  А, Б, В, Г, Д, Е  и напишите уравнения
описанных реакций.
5.  Смесь  медных и магниевых  опилок  массой 1,5 г  обработали избытком
соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 0,56 л (н.
у.). Вычислите массовую долю меди в смеси.
Задание, оцениваемое в 6 баллов.
1.  В   трех   сосудах   без   этикеток   находятся   растворы   карбоната   натрия,
хлороводородной кислоты и гидроксида бария. Не прибегая к помощи других
реактивов, определите, в каком из сосудов находится то или иное вещество.
Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.
Задания, оцениваемые в 7 баллов.
1.  Напишите   уравнения   реакций,
превращениям (А, Б, В – соединения меди):
  соответствующие   следующим
2.  При   частичном   растворении   4   г   смеси   медных   и   магниевых   опилок   в
избытке соляной кислоты выделилось 1,12 л водорода (н. у.). Установите состав
исходной смеси в процентах по массе.
Задания, оцениваемые в 8 баллов.
1. В четырех пробирках находятся порошки оксида меди (II), оксида железа
(III), серебра и железа. Используйте один из предложенных реактивов: NaOH,
HCl   (разб),   H2O,   Na2CO3,   с   помощью   которого   можно   распознать   каждое
вещество.
2.  Расставьте   коэффициенты   в   схеме   методом   электронного   баланса.
Укажите   процессы   окисления   и   восстановления,   назовите   окислитель(и)   и восстановитель(и). Запишите уравнение этого процесса в полной и сокращенной
ионной формах.
→
 Fe(NO
3)3 + H2SO4 + NO + H2O.
FeS2 + HNO3 (конц)
Задания, оцениваемые в 10 баллов.
1.  О   золоте   сложено   немало   пословиц   и   поговорок.   О   каких   физических
свойствах   металлов   рассказывают   пословицы:   «Золотые   цветы   не   пахнут»;
«Золотой иглой немного нашьешь»; «В бою железо дороже золота»; «В руках
кузнеца железо струится, как вода»?
2. В Древнем Риме военачальник получил в награду 1,5 таланта, 16 мин и 125
сиклей серебра. Сколько молей серебра он получил, если 1 талант – это 30 кг, 1
мина – 0,5 кг, а 1 сикль – 8 г? Мог ли он унести свою награду в свинцовом
эквиваленте, если обмен производился по курсу 1 моль к 180?
3. В лаборатории имеются четыре сосуда, заполненные бесцветными газами.
Как распознать, в каком из них находится воздух, углекислый газ, кислород и
азот? Напишите уравнение реакции, подтверждающее ваши выводы.
4.  В   16,2   г   одноосновной   бескислородной   кислоты   содержится   0,2   г
водорода. Определите состав кислотного остатка и формулу кислоты.
5. Закончите уравнения реакций, ответьте на вопросы. Из верных ответов вы
составите дату рождения Ж. Л. Пруста.
а)   Na   +   H2O   =   NaOH   +   H2.  Каково   количество   вещества   газообразного
продукта реакции?
б)   Li2O   +   SO3  =   ?   Каково   количество   вещества   всех   атомов   продукта
реакции?
в)   CuO   +   Al   =   Cu   +   ?   Найдите   сумму   коэффициентов   в   левой   части
уравнения.
г)   Оксид   азота   (V)   +   вода   =   азотная   кислота.   Найдите   сумму   всех
коэффициентов уравнения.
6.  В 1775 г. Французская академия наук объявила специальную премию за
изобретение искусственного способа получения соды. Его нашел французский
химик Никола Леблан, предложивший  получать это вещество  из глауберовой
соли   спеканием   ее   с   углем   и   карбонатом   кальция   (массовое   соотношение
реагентов приблизительно 3 : 1 : 2 соответственно) (реакция 1). В ходе реакции
выделяется   газ,  который   после   поджигания   на   воздухе  (реакция  2)  вызывает
помутнение известковой воды  (реакция 3). Для выделения соды из продуктов
реакции 1 образующуюся твердую массу выщелачивали (обрабатывали водой)
(реакция 4) и затем кристаллизовали соду из получившегося раствора. 1)   Запишите   уравнения   реакций   1–4,   назовите   их   продукты   и   приведите
необходимые расчеты.
2) К какому типу реакций относится реакция 1?
3) Что происходит при длительном пропускании продукта реакции 2 через
известковую воду?
4) Из   какого   природного   минерала   можно   добывать   соду?   Приведите   его
название и химическую формулу.
5) Где   применяется   газ,   выделяющийся   в   реакции   1?   Ответ   подтвердите
уравнениями реакций (засчитываются два верных примера).
7.  Соединение  А,   являющееся   сильным   окислителем,   можно   получить,
пропуская   желтозеленый   газ  Б  (галоген)   через   горячий   концентрированный
раствор едкого калия (реакция 1). При этом помимо А образуется соль В. Если
А  нагреть   в   присутствии   оксида   марганца   (IV)   до   4000   °С,   то   выделится
двухатомный газ Г плотностью по фосфину 0,94, а в остатке будет В (реакция
2). Однако если термолиз проводить без катализатора, то наряду с В образуется
соединение  Д  (реакция  3).  Д  плохо   растворимо   в   воде   в  отличие   от   своего
натриевого аналога.
1) Установите вещества  А–Д, напишите уравнения реакций 1–3. Назовите
вещества А, Д.
2) Напишите уравнение реакции разложения Д (реакция 4).
8. Образец щелочного металла массой 2 г, окисленный с поверхности на 1,5
%,   поместили   в   воду.  Один   из   полученных   продуктов   при   действии   на   него
хлороводородной кислоты дает вещество, широко используемое в приготовлении
пищи.
1) Напишите уравнения реакций.
2) Какова масса образовавшегося вещества?
9. При сливании двух неизвестных растворов получен раствор, содержащий
только   ионы   Na+  и   Cl–.   Подберите   примеры   пяти   пар   исходных   веществ,
необходимых для получения такого раствора. Запишите уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде.
10.  Какую массу 30%ного водного раствора соляной кислоты надо взять,
чтобы там содержался 1 г электронов?
11. Атмосфера Марса состоит на 95 % из углекислого газ, 4 % – азота и 1 %
– аргона по объему. Рассчитайте плотность азота, гелия и земного воздуха по
марсианскому «воздуху». 12. Предложите способ выделения чистых веществ из смеси кристаллических
порошков хлорида серебра, хлорида аммония, хлорида натрия и хлорида меди
(II). Опишите последовательность действий и уравнения происходящих реакций.
13. Два   одинаковых   по   объему   шарика,   содержащих   одинаковое   число
атомов, один из цинка, другой из неизвестного металла, подвесили на резинках
одинаковой   длины   и   толщины.   При   этом   резинка   с   цинковым   шариком
растянулась в 1,356 раза больше. Определите, из какого металла был сделан
второй шарик.
14. Название   элемента,   открытого   в   1861   году   Уильямом   Круксом,   в
переводе с греческого языка означает «зеленая ветвь». Его простое вещество и
соединения   высокотоксичны,   вызывают   поражения   нервной   системы,   почек,
выпадение   волос.   Известны   его   бромиды   с   содержанием   этого   элемента
соответственно 71,83 % и 45,94 %. Установите, какой это элемент и формулы
его бромидов.
Задание, оцениваемое в 12 баллов.
1. Вещество, полученное при сжигании 24 г кальция в кислороде, растворили
в 164,25 г раствора соляной кислоты, содержащего 20 % хлороводорода. Раствор
выпарили и прокалили.
Определите состав и массу сухого остатка.

file_name: 3 тур - 9.docx


extracted_text:
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ ЗЯБКИНА О.А.
Тренировочные задания по подготовке к химической олимпиаде, 10 класс,
III ТУР (отборочный, районный)
Задания, оцениваемые в 5 баллов.
1.  Составьте уравнения химических реакций, соответствующие следующей
схеме превращений:
2.  Имеются   неподписанные   пробирки,   содержащие   хлорид   бария,   конц.
серную кислоту, нитрат серебра, конц. HI и конц. раствор едкого калия. Как без
использования   посторонних   реактивов   и   приборов   определить   содержимое
каждой пробирки?
3. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Расшифруйте неизвестные вещества: приведите их структурные формулы и
названия.
4.  Углеводород  Х  содержит   85,71   %   (масс.)   углерода.   Он   обесцвечивает
бромную   воду,   а   после   его   озонолиза   был   выделен   единственный   продукт:
широко распространенная жидкость Y с характерным запахом, известная в быту
как растворитель, с плотностью паров по воздуху 2,0, содержащая 62,07 % С и
10,34 % Н. Установите структуры X и Y.
5. Для полного сгорания 0,1 моль алкана потребовалось 14,56 л кислорода (н.
у.).  Установите   формулу   алкана.  Существуют   ли   изомеры   у   этого   вещества?
Если да, напишите их структурные формулы и дайте названия по международной
номенклатуре.
Задание, оцениваемое в 6 баллов.
1.
 На   дне   Черного   моря   образуется   сероводород.   Это   результат
  Происходящий
жизнедеятельности   сульфатвосстанавливающих   бактерий.
процесс можно выразить схемой: CH4 + CaSO4 = CaCO3 + H2S  + H↑
Составьте для данного уравнения электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель. Рассчитайте, какой объем сероводорода, измеренный при н. у.,
образуется в 1 м3 морской воды, если содержание сульфата кальция в ней равно
27,2 мг/л.
2O.
Задание, оцениваемое в 7 баллов.
1. Состав каменного угля одного из месторождений (в массовых долях): C –
82,2 %; H – 4,6 %; S – 1 %; N – 1,2 %; H2O – 1 %; зола 10 %. Определите объем
воздуха (н. у.), который потребуется для полного сгорания 1 кг такого угля.
Задание, оцениваемое в 8 баллов.
1. При сгорании 28 г смеси метана и этана получили 41,44 л углекислого газа
(н. у.). Определите состав смеси углеводородов в массовых долях.
2. Соединение X, широко применяемое в быту в виде 3%ного или 70–80%
ного водных растворов, является слабой кислотой. При взаимодействии 204 г
5%ного   водного   раствора  X  с   избытком   NaOH   и   дальнейшем   выпаривании
смеси образуется 13,94 г белого порошка вещества  А, которое используется в
химических грелках, а также как консервант. При сплавлении А и сухого NaOH
выделяется   газ  Б,   являющийся   важным   химическим   сырьем   и   незаменимым
топливом. Смесь газа Б и хлора, взятая в объемном соотношении 1 : 1, реагирует
на   свету   с   образованием   смеси   веществ,   основным   компонентом   которой
является вещество В. В реакции В с бензолом в присутствии хлорида алюминия
(III)   образуется   вещество  Г,   содержащее   91,3   %   углерода   по   массе.   При
взаимодействии  Г  со   смесью   азотной   и   серной   кислот   образуется   опасное
взрывчатое вещество Д (считать, что реакция идет до конца).
1) Определите вещества  А–Д,  X  и приведите их названия, где возможно –
тривиальные.
2) Напишите   уравнения   всех   упомянутых   реакций,   ответ   подтвердите
расчетом.
3) Есть ли среди описанных реакций именные? Назовите.
4) Каким свойством вещества  А  обусловлено его применение в химических
грелках?
5) Какие еще способы получения вещества Б вы знаете? Приведите не менее
двух способов.
3.  Раствор   гидроксида   натрия   массой   130   г   полностью   нейтрализовали,
постепенно приливая 100 г раствора серной кислоты. После охлаждения ниже 32 °С весь раствор закристаллизовался. При прокаливании 1,61 г кристаллического
вещества получилось 0,71 г твердого остатка.
1)   Определите   формулу   вещества,
  выделившегося   в   результате
кристаллизации.
2) Рассчитайте массовые доли кислоты и щелочи в исходных растворах.
Задание, оцениваемое в 9 баллов.
1.  При   сжигании   26,7   г   аминокислоты   СхНуОzNk    в   избытке   кислорода
образуется 39,6 г оксида углерода (IV), 18,9 г воды и 4,2 г азота. Определите
исходную формулу.
Задания, оцениваемые в 10 баллов.
1. 4 л (н. у.) смеси этана и этилена пропустили через избыток раствора брома
в воде. При этом образовалось 3,76 г продукта реакции. О каком продукте идет
речь?   Приведите   уравнение   реакции.   Чему   равна   доля   (в   маc.   %)   этилена   в
смеси?
2.  При испарении некоторого количества углеводорода его пары занимают
четверть объема, который заняло бы такое же по массе количество кислорода
(при   одинаковых   температуре   и   давлении).   Полное   сгорание   1   г   этого
углеводорода дает 0,562 г воды и 3,434  г  оксида  углерода (IV).
1) Какова молекулярная формула углеводорода?
2) Какой важнейший углеводород такого состава вам известен?
3.
 Целестин   (от   лат. caelestis –   небесный)   –   это   природный   минерал,
образующий красивые бледноголубые или розовокрасные кристаллы. В состав
целестина входит элемент Х, проявляющий валентность II в своих соединениях.
Известно, что осадок А, образующийся при добавлении к раствору глауберовой
соли   раствора   хлорида   бария  (реакция  1),  содержит   атомы   элемента   той   же
группы, в которой находится элемент Х.
При нагревании навески А с коксом (t = 1100 °C) получили твердый остаток
Б и токсичный газ (хороший восстановитель) В (реакция 2). Затем Б растворили
в избытке подогретой воды, и выделился газ Г с неприятным запахом (реакция
3).
Когда   проводили   аналогичные   операции   с   такой   же   навеской   целестина,
оказалось, что при ее нагревании с коксом (реакция 4) помимо твердого белого
остатка Д и газа В выделяется еще и газ Е, вызывающий помутнение баритовой
воды (реакция 5); а при растворении Д в воде газ Г начал выделяться лишь при
кипячении раствора (реакция 6). 1) Напишите уравнения перечисленных реакций.
2) Определите химический состав целестина, если известно, что в реакции 5
выделилось 50,12 г осадка, а в реакции 6 – на 1,21 л газа Г больше, чем в реакции
3.
3) Как называется минерал, имеющий тот же химический состав, что и А?
4. При взаимодействии 16 г неизвестного предельного одноатомного спирта с
натрием выделилось 5,6 л (н. у.) водорода.
1) Установите молекулярную формулу спирта.
2) Определите   объем  газа,  выделяющегося  при  взаимодействии  1 моль
спирта с натрием.
7.  При прокаливании 5,6 г смеси нитрата и нитрита аммония образовалась
смесь газов А и Б, которая при конденсации паров и приведении к нормальным
условиям заняла объем 1,68 л. Газ  А  имеет плотность 1,96 г/л и поддерживает
горение, газ Б имеет плотность 1,25 г/л и не поддерживает горение. Определите
газы А и Б и рассчитайте массовую долю нитрата аммония в исходной смеси.
5.  5 г нейзильбера растворили в 120 г соляной кислоты. После окончания
реакции   концентрации   веществ   в   растворе   составили:    (ZnCl2)   =     =   3,8  %,
(NiCl2)   =   1,35   %.   Нерастворившийся   третий   двухвалентный   металл   сплава
вынули   из   раствора   и   обработали   концентрированной   азотной   кислотой.  При
этом выделилось 1,4 л бурого газа. Определите качественный и количественный
состав сплава (в массовых долях). Массой выделившегося водорода пренебречь.
Задания, оцениваемые в 12 баллов.
1.  Смесь,   содержащая   0,25   моль   водорода   и   0,25   моль   алкана,   имеет
относительную плотность по воздуху 0,5518. Выведите молекулярную формулу
алкана.
2.  Предложите   рациональную   схему   синтеза   гексадиена1,5   из   пропилена,
  Напишите   уравнения
используя   только   неорганические   реактивы.
соответствующих химических реакций и укажите условия их протекания.

file_name: 3 тур - 10.docx

intro: Предлагаемый методический материал является подборкой заданий для проведения химической олимпиады. В материале также предлагаются решения к заданиям и критерии оценивания полученных результатов. Также материалы заданий могут быть использования для индивидуальных заданий на уроках химии, для повторения, обобщения или закрепления знаний, навыков решения задач разных типов.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ МИТРОФАНОВСКОЙ СОШ ЗЯБКИНА О.А.
Тренировочные задания по подготовке к химической олимпиаде, 11
класс,
III ТУР (отборочный, районный)
Задание, оцениваемое в 4 балла.
1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении
окисления трехсернистого мышьяка азотной кислотой по схеме:
 H→ 3AsO4 + H2SO4 + NO.
As2S3 + HNO3 + H2O
Задания, оцениваемые в 7 баллов.
1.  К 20 г смеси карбоната кальция и гидрокарбоната калия прибавлен
избыток   соляной   кислоты.   Выделившийся   при   этом   газ   пропущен   через
избыток баритовой воды (Ba(OH)2). Вычислите массу образовавшегося при
этом осадка.
2.  При   окислении   неизвестного   кислородсодержащего   предельного
органического   соединения   массой   1,8   г   аммиачным   раствором   нитрата
серебра  получили   серебро   массой  5,4  г.  Определите   состав   органического
вещества, подвергнутого окислению.
Задания, оцениваемые в 10 баллов.
1.  Еще   в   давние   времена   люди   заметили,   что   в   винных   бочках   при
длительном хранении вина на стенках образуется налет, который они назвали
«винным камнем». Лишь несколько веков спустя ученые выяснили, что это
вещество   –   кислая   соль   винной   (2,3дигидроксибутандиовой)   кислоты   и
металла Х (
(С) = 25,53 %).
ω
1) Определите металл Х, а также структурную формулу «винного» камня.
Приведите необходимые расчеты. Как сейчас называется «винный камень»?
2) Какая соль металла  Х  использовалась в Средние века в производстве
мыла? Как ее тогда называли?
3) Опишите физические свойства металла Х, напишите уравнение реакции
его горения на воздухе, назовите продукт реакции. В какой цвет окрашивают
пламя спиртовки соединения Х?
При нейтрализции «винного камня» едким натром (реакция 1) образуется
сегнетова соль, имеющая в своем составе атомы пяти химических элементов.
Смешением   водного   раствора   медного   купороса   и   щелочного   раствора
сегнетовой   соли  (реакция   2)  можно   получить   темносинюю   фелингову
жидкость,   которая   используется   в   качественном   анализе   для   обнаружения
углеводов. Напишите уравнения реакций (1–3), если известно, что один из продуктов
реакции   2   –   комплексная   соль   меди,   сходная   по   строению   с   продуктом
реакции   этиленгликоля   и   свежеприготовленного   гидроксида   меди   (II)
(реакция   3).   Реакцию   2   запишите   в   сокращенной   ионной   форме.   Как
называются комплексы такого типа?
2. В молекулу пиридина помимо атомов углерода и водорода входит еще и
атом азота. Известно, что массовая доля углерода в пиридине составляет 75,9
%, водорода – 6,3 %, остальное – азот.
1)   Установите   структурную   формулу   пиридина,   если   известно,   что   он
является   ароматическим   соединением  (согласно   правилу   Хюккеля
ароматической   является   плоская   моноциклическая   сопряженная
система, содержащая (4n + 2)  электронов, где n = 0,1,2…)
π
.
2) Являются ли ароматическими следующие соединения?
Циклопентадиен
Циклооктатетраен
Тиофен
3.
 Современной   промышленности   часто   требуются   высокочистые
металлы.   Есть   много   способов   их   очистки,   один   из   которых   –   метод
электрохимического рафинирования. Так, для получения металла X высокой
чистоты через водный раствор его сульфата пропускают электрический ток с
электродами, сделанными из Х. При пропускании в течение двух часов через
этот раствор тока силой 15 А на аноде выделилось 89,3 г металла Х.
1) Определите металл Х (известно, что он входит в число «семи металлов
древности»). Ответ подтвердите расчетом.
2)   Какие   минералы,   в   состав   которых   входит   металл  Х,   вы   знаете?
Приведите химические формулы двух из них, а также названия.
Если   к  Х  прилить   избыток   концентрированной   серной   кислоты,   то
образуется   раствор   соли  А  (реакция   1),   добавление   к   которому     NaOH
вызывает выпадение осадка Б синеголубого цвета (реакция 2). Добавляя Б к
раствору  формальдегида   при   нагревании,   можно   получить   соединение  В
(реакция 3), а также вещество Г желтого цвета. В ходе реакции наблюдается
изменение окраски раствора с желтой до красной. 1) Определите вещества А–Г, напишите упомянутые уравнения реакций и
назовите их продукты, если известно, что А, Б, Г содержат Х, а В – нет.
2) С помощью уравнения реакции объясните, почему раствор в реакции 3
краснеет не сразу.
4. Рассмотрите следующую схему превращений:
Известно, что:
– соединение Г содержит 27,1 % Mg по массе;
– соединение, имеющее такой же количественный и качественный состав,
что   и   сухой   лед,   образуется   при   нагревании   муравьиной   кислоты   с
перманганатом калия;
–   реакции   получения   веществ  А,   Г,   Д  относятся   к   реакциям
присоединения;
– при превращении  В  в  Е  в реакцию вступает только
(реакция идет до конца).
α
атом углерода
1) Осуществите указанные на схеме превращения, ответ подтвердите с
помощью дополнительных данных (расчет + полное уравнение реакции).
2)   Какой   ученый   внес   большой   вклад   в   химию   соединений,   подобных
соединению Г?
5.  Каким   будет   содержание   (массовая   доля   в   %)   формальдегида   в
растворе, если в 60 г воды растворить формальдегид, образовавшийся при
окислении 0,6 моль метилового спирта?
6. Определите молекулярную формулу вещества, состоящего из углерода,
водорода и кислорода, если известно, что массовая доля водорода в нем равна
13,33 %, а число атомов углерода в 3 раза больше числа атомов кислорода.
Плотность паров по водороду данного вещества 30.
7.
 При   добавлении   соединения  А  к   эфирному   раствору   CH3MgI
выделяется   CH4  и   образуется  Б.   Обработка  А  сернокислым   раствором
сульфата   ртути   приводит   к   образованию   3,3диметилбутанона2,   который
при реакции с Б и последующем гидролизе переходит в вещество В. Напишите
структурные   формулы   веществ  А,   Б,   В  и   дайте   им   названия   по
систематической   номенклатуре.   Напишите   уравнения   соответствующих
реакций. 8.  Элементы  А  и  Б  образуют соединение, содержащее 64 % (по массе)
элемента  Б.   При   гидролизе   этого   вещества   выделяется   газ,   содержащий
элемент  Б  и  5,88  %  (по   массе)   водорода.   Определите   формулу   вещества,
содержащего элементы А и Б, напишите уравнение реакции его гидролиза.
9. Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на 1
литр   воды),   если   известно,   что   в   сернистую   кислоту   переходит   38,8   %
растворенного газа, степень диссоциации кислоты по первой ступени равна 8,6
%   (диссоциацией   по   второй   ступени   пренебречь),   а   концентрация   ионов
водорода   в   насыщенном   растворе   составляет   0,061   моль/л.   Плотность
раствора – 1,1 г/мл.
Задание, оцениваемое в 11 баллов.
1.  Карбид   кальция   и   вода   могут   стать   сырьем   для   получения   таких
химических   соединений,   как:   а)   этанол,   б)   уксусная   кислота,   в)   этилен   и
полиэтилен,   г)   винилхлорид   и   поливинилхлорид,   д)   бензол.   Напишите
уравнения реакций получения этих соединений, имея в своем распоряжении
карбид кальция, воду и любые другие неорганические вещества.
Задание, оцениваемое в 13 баллов.
1. Амальгама – сплав, один из компонентов которого – ртуть. Амальгаму
цинка   и   алюминия   массой   10,00   г   обработали   избытком   разбавленного
раствора серной кислоты. При этом выделилось 0,896   л   водорода (н. у.).
Масса полученного нерастворимого остатка оказалась равной 8,810 г.
Вычислите массовые доли (в %) каждого компонента амальгамы

file_name: 3 тур - 11.docx


extracted_text:
Календарнотематическое планирование по предмету « Литературное чтение»
№ Дата
Тема урока
Тема раздела: «Произведения фольклора. Сказки. Легенды, былины, героические песни» (7
часов)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
3.09
4.09
5.09
10.09
11.09
12.09
17.09
18.09
19.09
24.09
25.09
26.09
1.10
2.10
3.10
8.10
9.10
10.10
15.10
16.10
17.10
22.10
23.10
24.10
Произведения фольклора. Малые жанры фольклора. Повторение. Крупицы народной
мудрости.
 Волшебная сказка. Русская народная сказка «Иван-царевич и Серый волк» Малые
жанры фольклора.
Былина «Волхв  Всеславович». Былина «Вольга Святославич».
Русская народная сказка «Марья Моревна».
  «Легенда о граде Китеже». «Легенда о покорении Сибири Ермаком».
  Героическая песня «Кузьма Минин и Дмитрий Пожарский во главе
ополчения». Песняслава «Русская Земля».
Героическая песня «Суворов приказывает армии переплыть море».
Обобщение. «Проверьте себя».
Книги с былинами и легендами.
Тема раздела: «Басни. Русские баснописцы» (6 часов)
И. Крылов «Стрекоза и Муравей». И. Хемницер «Стрекоза». Л.Н. Толстой. «Стрекоза и
муравьи».
И. Хемницер. «Друзья». И .Крылов .«Крестьянин в беде».
А. Измайлов. «Кукушка».,«Лестница».
И. Крылов «Мартышка и очки», «Квартет».. «Осёл и Соловей».С.
Михалков. «Слово о Крылове».
И. Дмитриев «Муха», «Петух, кот и мышонок».
И. Крылов «Мартышка и очки». Обобщение по разделу  «Басни».
«Проверьте себя».
Тема раздела: «Произведения В.А. Жуковского» (4 часа)
 В. Жуковский «Песня», «Ночь». «Вечер», «Загадки».
«Волшебные сказки в стихах». В. Жуковский «Спящая царевна».
  В. Жуковский «Сказка о царе Берендее, о сыне его Иванецаревиче.
Обобщение. «Произведения Жуковского».  «Проверьте себя»
Тема раздела: «Произведения А.С. Пушкина» (5 часов)
А.С. Пушкина «Осень» (отрывки).Г. Волков «Удивительный Александр
Сергеевич»
.А.С. Пушкин «И.И. Пущину», «Зимняя дорога», «Осень».
И. Пущин «Записки о Пушкине» (отрывок).
А.С. Пушкин.  «Сказка о золотом петушке».
Из воспоминаний В.И. Даля.
А.С. Пушкин «Песнь о вещем Олеге». «Вещий Олег»
Тема раздела: «Произведения М.Ю. Лермонтова» (2 часа )
 М. Лермонтов «Москва, Москва!.. Люблю тебя как сын...» «Парус».
«Стихи о природе М.Ю. Лермонтова».  «Горные вершины», «Москва,
Москва!.. Люблю тебя как сын...» « Утёс». «Казачья колыбельная песня».
Тема раздела: «Произведения П.П. Ершова» (3 часа) 13.11
14.11
19.11
20.11
21.11
26.11
27.11
28.11
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
6.11
7.11
12.11
П. Ершов. «КонёкГорбунок» (отрывки).
П. Ершов «Кто он?»
Обобщение «Русские поэты».. «Проверьте себя».
Тема раздела: «Произведения В.М. Гаршина» (3 часа)
.В. Гаршин «Лягушкапутешественница».
 «Авторские сказки». В. Гаршин «Сказка о жабе и розе».
«Проверьте себя». В. Гаршин. «Сказка о жабе и розе»
Тема раздела: «Произведения русских писателей о детях» (5 часов)
  Н. ГаринМихайловский « Детство Тёмы».
 Н. ГаринМихайловский «Старый колодезь»
   К. Станюкович. «Максимка».
  Д. МаминСибиряк «Вертел».
Обобщение по разделу. «Произведения русских писателей о детях».
«Проверьте себя».
Тема раздела: «Произведения зарубежных писателей» (7 часов)
3.12
4.12
5.12
10.12
11.12
12.12
17.12
18.12
19.12
24.12
25.12
26.12
9.01
14.01
15.01
16.01
21.01
22.01
«Произведения о детях». В. Гюго «Козетта» (отдельные главы).
«Произведения зарубежных писателей о детях». Марк Твен
«Приключения Тома Сойера»
 Марк Твен «Приключения Тома Сойера»
«Сказки зарубежных писателей». Х.К. Андерсен. «Дикие лебеди».
Х.К. Андерсен «Самое невероятное». «Дети года».
К. Паустовский «Великий сказочник» .
Обобщение по   разделу «Проверьте себя».
Тема раздела: «В мире книг» (7 часов)
«Книга книг — Библия». Библейское предание  «Блудный сын».
Библейское предание «Суд Соломона».
 «Книги Древней Руси».«Деятельность Ярослава. Похвала книгам.
(отрывок ) «О князе Владимире»
«Первая славянская азбука». «Жанры древнерусской литературы».
«Поучение Владимира Мономаха детям». «Книги бывают разные».
Из  «Повести временных лет»: «Повесть о Никите Кожемяке», «Повесть о
Константине и Мефодии», «Наставления Ярослава Мудрого», «
«Вещий Олег».
«Мифы народов мира».  Древнегреческие мифы «Арион», «Дедал и
Икар» .
 Славянский миф «ЯрилоСолнце».
Древнеиндийский миф «Творение». «Создание ночи». Древнекитайский
миф «Подвиги стрелка  И».
 Обобщение по   разделу «Проверьте себя».
Тема раздела: «Произведения Л.Н. Толстого» (8 часов)
 «Повторение изученных произведений Л.Н. Толстого».
«Воспоминания Л.Н. Толстого».
  Л.Н. Толстой «Акула». Л.Н. Толстой. «Два брата».
 «Басни Л.Н. Толстого». Л.Н. Толстой. «Мужик и Водяной».
«Научнопопулярные рассказы». Л.Н. Толстой. «Черепаха». 54
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
23.01
28.01
29.01
30.01
4.02
5.02
6.02
11.02
12.02
13.02
18.02
19.02
20.02
25.02
26.02
27.02
4.03
5.03
6.03
11.03
12.03
13.03
18.03
19.03
20.03
1.04
2.04
«Познавательные рассказы». Л.Н. Толстой. «Русак».
 «Былины Л.Н. Толстого». «Святогорбогатырь».
 «Книги Л.Н. Толстого для детей».
Обобщение. Рубрика «Проверьте себя».
Тема раздела: «Стихи А.А. Блока» (3 часа)
«Стихи о Родине». А. Блок «Россия».  «Русская земля». Песняслава.
«Стихи А.А. Блока для детей». А. Блок «Рождество».
 «Стихи русских поэтов». А. Блок «На поле Куликовом».
Тема раздела: «Стихи К.Д. Бальмонта» (5 часов)
«Стихи о Родине».  К. Бальмонт «Россия».
«Стихи  о природе». К. Бальмонт «К зиме».
  К. Бальмонт «Снежинка». «Камыши».
«Сказочные стихи». К. Бальмонт «У чудищ». «Как я пишу стихи».
 «Стихи русских поэтов». К. Бальмонт «Русский язык», «Золотая
рыбка».
Тема раздела: «Произведения А.И. Куприна» (5 часов)
«Рассказы о животных». А. Куприн «Скворцы».
 «Сказки и легенды русских писателей». А. Куприн «Четверо нищих».
А. Куприн «Сказки Пушкина». А. Куприн «Воспоминания об
А.П. Чехове».
Э. СетонТомпсон. «Виннипегский волк». Песков «В гостях у Сетон
Томпсона».
Обобщение. «Проверьте себя».
Тема раздела: «Стихи И.А. Бунина» (4 часа)
И. Бунин. «Гаснет вечер, даль синеет...», «Детство».
«Стихи о природе». И. Бунин «Листопад» (отрывок).
К. Чуковский «Н. Некрасов». И. Бунин «Гаснет вечер, даль синеет...»
Обобщение. «Стихи русских поэтов», «Проверьте себя».
Тема раздела: «Произведения С.Я. Маршака» (6 часов)
 «Стихотворения С.Я. Маршака» С. Маршак «Словарь». «Загадки»,
«Зелёная застава».
«Пьесысказки С.Я. Маршака. «Двенадцать месяцев
 «Пьесысказки С.Я. Маршака». С. Маршак «Сказка про козла».
«С. Маршак — переводчик». Р. Бернс «В горах моё сердце...»
 С. Маршак  «Ледяной остров»
 «Маршак — сказочник, поэт, драматург, переводчик».
Тема раздела: «Стихи Н.А. Заболоцкого» (2 часа)
81
82
3.04
8.04
 «Стихи для детей». Н. Заболоцкий «Детство».
«Стихи Н.А. Заболоцкого» .Н. Заболоцкий «Лебедь в зоопарке».
Тема раздела: «Произведения о детях войны» (3 часа)
83
9.04
«Произведения о детях войны». В.П. Катаев. «Сын полка». 84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
10.04
15.04
16.04
17.04
22.04
23.04
24.04
29.04
30.04
6.05
7.05
8.05
13.05
«Книги о детях войны». Детские журналы и книги.
К. Симонов «Сын артиллериста».
Тема раздела: «Стихи Н.М. Рубцова» (3 часа)
  Н. Рубцов «Берёзы». Тихая моя родина».  «Ласточка».
А. Платонов.  «Произведения о Родине». Сказкабыль «Любовь к Родине, или Путешествие
воробья», «Неизвестный цветок».
Обобщение. «Проверьте себя».
Тема раздела: «Произведения С.В. Михалкова» (2 часа)
 С. Михалков «Школа», «Хижина дяди Тома». «Как бы мы жили без книг?» Книга Г. Бичер
Стоу «Хижина дяди Тома».
 «Басни С.В. Михалкова»: «Зеркало». «Любитель книг», «Чужая беда».
Сказка «Как старик корову продавал».
Тема раздела: «Юмористические произведения» (2 часа)
«Юмористические  рассказы о детях и для детей».  Н.   Носов  «Федина
задача». . В. Драгунский «Тайное становится явным».
  И. Гамазкова. «Страдания». М. Горький «Пепе».
Тема раздела: «Очерки» (3 часа)
  И. Соколов-Микитов «Родина». М. Шолохов. «Любимая мать-отчизна». А.
Куприн «Сказки Пушкина». Н. Шер «Картины-сказки».
М. Горький «О сказках». Р. Сеф «О стихах Джона Чиарди». Детские газеты
и журналы. «Писатели о писателях».
 «Проверьте себя».
М. Горький. «О книгах». Ю. Яковлев «Право на жизнь».
Тема раздела: «Путешествия. Приключения. Фантастика» (5 часов)
14.05
97
15.05
98
20.05
99
100 21.05
101 22.05
102 27.05
103 28.05
104 29.05
  Н. Вагнер «Фея Фантаста». «Берёза».
 «Книги Н.П. Вагнера». Н. Вагнер «Сказка», «Руф  и Руфина».
  Дж. Свифт «Гулливер в стране лилипутов»
Дж. Свифт «Гулливер в стране лилипутов»
В.М. Рыбаков «О книге Дж. Свифта». «В мире книг».
Н. Найдёнова «Мой друг». М. Горький «О книгах».
 «Проверьте себя»
Обобщение.
«Согласовано»
Руководитель
(приказ от .08.18 г.  №  )
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР

file_name: Календарно-тематическое планирование по литературному чтению.doc

intro:
Рабочая программа  по литературному чтению для 4 класса составлена на основании Примерной программы начального общего образования по литературному чтению,  а также программы курса литературного чтения для обучающихся общеобразовательных учреждений (автор Л. А. Ефросинина).
Цели  курса литературного чтения:
1. Обеспечение полноценного восприятия литературного произведения, глубины понимания учащимся текста и специфики его литературной формы. Выявление точки зрения писателя, формирование позиции читателя.
2. Система работы над навыками чтения.
3. Включение учащихся в эмоционально-творческую деятельность в процессе чтения.
4. Формирование литературоведческих представлений, которые необходимы школьнику для освоения литературы как искусства слова.
5. Расширение круга чтения учащихся, создание «литературного пространства»,  соответствующего возрастным особенностям и уровню подготовки обучающихся.
Нормативные акты и учебно-методические документы, на основании которых разработана рабочая программа:

title: календарно-тематическое планирование по литературному чтению 4 класс


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
 «Пищевая аллергия»
Пищевая   аллергия   –   непереносимость   некоторых   пищевых   веществ,
обусловленная специфическим влиянием их на иммунную систему организма
человека.
Чаще   всего   вызывается   попаданием   в   кровь   некоторых   белков   или
полипептидов пищи.
Обнаружено,   что   белки   могут   всасываться   в   кровь   не   только   в   виде
аминокислот, но и в форме полипептидов и даже в полностью неизмененном
виде. Биологическая целесообразность этого явления заключается в том, что
попадание   из   желудочнокишечного   тракта   в   кровь   чужеродных   для
организма   молекул   белка   или   полипептидов   приводит   к   выработке
соответствующих антител на эти соединения и таким образом увеличивает
иммунную   защиту   организма.   Наряду   с   благоприятными   для   организма
последствиями всасывания белков в кровь в неизмененном виде или в форме
полипептидов могут наблюдаться и отрицательные реакции, а именно пищевая
аллергия на те или иные продукты питания.
Пищевая аллергия выражается в нежелательных болезненных реакциях в
ответ на потребление белка одного или нескольких пищевых продуктов.
При  попадании  в  кровь  человека  чужеродных  клеток  или молекул
(антигенов) образуются антитела против них. Эти антитела при вторичном
поступлении   в   кровь   антигена   вступают   в   реакцию   с   ним,   приводя   к   его
инактивации.   Это   защищает   организм   от   нежелательных   воздействий
факторов   окружающей   среды.   Но   в   ряде   случаев   образуются  реагиновые
антитела,  которые   присутствуют   не   только   в   сыворотке   крови,   но   и   на
поверхности ряда весьма реактивных клеток как в крови, так и в некоторых
тканях. Реакция этих антител со вторично поступившим в кровь антигеном
сопровождается   изменением   структуры   и   обмена   веществ   в   этих   клетках,
образованием в последних высокоактивных веществ, которые выделяются в
кровь и приводят к развитию аллергии.
Профилактика и лечение пищевой аллергии заключается в исключении
непереносимых продуктов питания из суточного рациона.
Белки,   вызывающие   пищевую   аллергию   у   подверженных   этому
заболеванию   людей,   чаще   всего   встречаются   в   ягодах   и   фруктах,   затем   в
молоке, яйцах, рыбе.
Пищевая   аллергия   наиболее   часто   встречается   у   детей,  и   особенно   у
детей грудного возраста. Это объясняется тем, что пищеварительная система
у детей раннего возраста далеко не совершенна. У новорожденных детей еще
очень   мала   активность   пищеварительных   ферментов   и   система иммунологической   защиты   от   чужеродных   влияний   достаточно   слабая.
Единственная пища, к которой они приспособлены, – материнское молоко.
Аллергию нельзя путать с непереносимостью некоторых продуктов питания
вследствие недостаточной активности отдельных пищеварительных
ферментов. Например, непереносимость молока чаще всего объясняется
слабой активностью лактазы, в результате чего лактоза молока не
расщепляется. Отличить непереносимость от аллергии может только врач.

file_name: аллергия.docx

intro: Предлагаемый методический материал является кейсом учителя химии, содержит ресурсный материал для проведения внеурочных занятий по предмету, в кружковой работе, на уроках химии, биологии, экологии, естествознания. Информация кейса может применяться при закреплении знаний по предмету, при подготовке домашних заданий, при изучении нового материала.

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«БЕЛКОВЫЕ ВЕЩЕСТВА»
Белками называют высокомолекулярные природные полимеры, молекулы
которых построены из остатков аминокислот. Каждый белок обладает своей,
присущей   только   ему   последовательностью   расположения   аминокислотных
остатков.
Биологические   функции   белков   крайне   разнообразны.  Они   выполняют
каталитические,   регуляторные,   структурные,   двигательные,   транспортные,
защитные, запасные и другие функции. Белки играют ключевую роль в жизни
клетки, составляют основу ее биохимической деятельности. Исключительное
свойство   белка   –   самоорганизация   структуры,   то   есть   его   способность
создавать   определенную,
  свойственную   только   данному   белку
пространственную   структуру.   По   существу,   вся   деятельность   организма
связана с белковыми веществами. Без белков невозможно представить себе
жизнь. Белки – важнейшая составная часть организма человека и животных.
Строение и аминокислотный состав белков
Как уже говорилось выше, белки построены из остатков аминокислот.
Молекула   аминокислоты   состоит   из   двух   частей.   Одна   часть   у   всех
аминокислот одинаковая, она называется пептидной группой:
Другая часть у всех аминокислот она называется радикалом, например:
Соединение   аминокислот   при   образовании   белковой   молекулы
осуществляется   через   общую   для   всех   аминокислот   группу.   Из
карбоскильной   группы   одной   аминокислоты   и   аминогруппы   соседней
аминокислоты   отщепляется   молекула   воды,   и   за   счет   освободившихся
валентностей   остатки   аминокислот   соединяются.   Между   аминокислотами
возникает прочная ковалентная – NH – СО –, называемая пептидной связью. Последовательность   аминокислотных   остатков   в   молекуле   белка
определяет его структуру. Цепь закручивается в спираль – это вторичная
структура молекулы белка.
Полипептидная   спираль,   в   свою   очередь,   подвергается   дальнейшей
укладке. Она сворачивается определенным образом, для каждого белка эта
конфигурация   постоянна.   В   результате   возникает   третичная   структура
белковой   молекулы.   В   живой   клетке   также   обнаружена   четвертичная
структура белка.
Однако  следует отметить, что в организации более высоких структур
белковой молекулы исключительная роль принадлежит первичной структуре.
Классификация белков
Существует несколько классификаций белков. В основе их лежат разные
принципы: по степени сложности, по форме молекул, по растворимости, по
выполняемым ими функциям.
По степени сложности белки делятся на простые (протеины) и сложные
(протеиды).
Протеины  –  запасные,   скелетные,   отдельные   ферментные   белки.   По
растворимости в отдельных растворителях выделим только главные из них:
альбумины   –  белки   с   относительно   небольшой   молекулярной   массой,
хорошо   растворимые   в   воде.   Представитель   альбуминов   –   белок   яйца,
овальбумин;
глобулины –  растворяются в водных растворах солей. Входят в состав
крови,   молока,   составляют   большую   часть   семян   бобовых   и   масличных
культур;
проломаны –  растворяются в 60–80 %ном растворе этилового спирта.
Это белки злаков пшеницы, ржи, кукурузы, овса, ячменя;
глютелины – растворяются только в растворах щелочей. Из них следует
выделить оризены, содержащиеся в семенах риса, и глютенин клейковинных
белков пшеницы.
Протеиды:
нуклеопротеиды   –  кроме   белковой   части   включают   нуклеиновые
кислоты;
липопротеиды   –  содержат   кроме   белка   липиды.   Участвуют   в
формировании клейковинных белков;
фосфопротеиды –  кроме белка присутствует фосфорная кислота. Им
принадлежит важнейшая роль в питании молодого организма.
Свойства белков
Гидратация.  Белки связывают воду, то есть проявляют гидрофильные
свойства.   При   этом   они   набухают,   увеличиваются   их   масса   и   объем.
Имеющиеся   в   их   составе   и   расположенные   на   поверхности   белковой макромолекулы   гидрофильные   (пептидная   связь),   аминные   (–   NH2)   и
карбоксильные   группы   притягивают   к   себе   молекулы   воды,   строго
ориентируя их на поверхности макромолекулы.
  они   упруги,
  обладают   пластичностью,
При   ограниченном   набухании   концентрированные   белковые   растворы
образуют   сложные   системы,   называемые   студнями.   Студни   не   обладают
текучестью,
  определенной
механической прочностью, способны сохранять свою форму. Гидрофильные
свойства   белков   имеют   большое   значение   в   биологии   и   пищевой
промышленности.   Студнем,   построенным   в   основном   из   молекул   белка,
является   цитоплазма   –   полужидкое   содержимое   клетки.   Различная
гидрофильность клейковинных белков – один из признаков, характеризующих
качество зерна пшеницы и получаемой из него муки. Тесто, которое получают
в хлебопекарном производстве, представляет в белок.
Денатурация. При денатурация изменяются физические свойства белка,
снижается   растворимость,   способность   к   гидратации,   теряется   его
биологическая активность. Меняется форма макромолекулы, но в то же время
увеличивается   активность   некоторых   химических   групп,   белок   легче
гидролизуется. В пищевой технологии особое практическое значение имеет
тепловая   денатурация   белков.
  Степень   денатурации   зависит   от
продолжительности нагрева и влажности. Особую роль эти процессы играют
при   бланшировании   растительного   сырья,   сушке   зерна,   выпечке   хлеба,
получении макаронных изделий.
Пенообразование.  Под этим процессом понимают способность белков
образовывать   высококонцентрированные   системы   жидкость–газ.   Такие
системы   называют   пенами.   Устойчивость   пены,   в   которой   белок   является
пенообразователем, зависит не только от его природы, но и от концентрации,
а   также   от   температуры.   Белки   в   качестве   пенообразователей   широко
используются в кондитерской промышленности (пастила, суфле).
Пищевая ценность белков
Белок   –   наиболее   важный   компонент   пищи   человека.   Основные
источники пищевого белка: мясо, молоко, рыба, продукты переработки зерна,
хлеб,   овощи.   Потребность   человека   в   белке   зависит   от   возраста,   пола,
характера трудовой деятельности. В организме здорового взрослого человека
белки расщепляются до аминокислот, часть из них является строительным
материалом   для   создания   новых   аминокислот,   однако   имеются   также
которые   не   образуются   в   организме   взрослого   человека,   они   должны
поступать   с   пищей.   Снабжение   необходимым   количеством   аминокислот   –
основная функция в питании.
О  громадном  значении  для  жизни  догадывались   давно. Более  ста  лет
назад   Ф.   Энгельс   писал,   что   «жизнь   есть   форма   существования   белковых
тел». Эта фраза стала крылатой, в ней подчеркивается решающее значение
белков для жизни. Данные современной биологии подтверждают этот вывод. Ферменты
Ферментами называют сложные биологические катализаторы белковой
природы, изменяющие скорость химической реакции. Ферменты играют очень
важную роль в пищевой промышленности, в отдельных случаях осуществляя
или   помогая   осуществить   многие   технологические   процессы,   в   других   –
затрудняя их проведение. Достаточно напомнить, что превращение исходного
сырья в готовые продукты в таких отраслях пищевой промышленности, как
виноделие,   пивоварение,   производство   спирта,   хлебопечение,   сыроделие,
производство   ряда   кисломолочных   продуктов,   осуществляется   при
непосредственном участии ферментов.
Ферменты имеют большую молекулярную массу: от 10000 до 1000000.
Молекула   фермента   состоит   из   белковой   и   небелковой   частей.   Белковая
часть молекулы фермента может быть построена из одной или нескольких
полипептидных цепей, образующих сложные комплексы. Известно около 3000
различных   ферментов,   часть   их   изучена.   Рассмотрим   некоторые   виды
ферментов, важные в пищевой технологии и питании.
Оксидоредуктазы,
 или   окислительновосстановительные   ферменты,
катализируют окисление и восстановление различных химических веществ.
Ферментыоксидоредуктазы   участвуют   в   разрушении   каротиноидов   при
сушке и хранении продуктов растительного происхождения.
Трансферты  осуществляют перенос различных групп атомов от одной
молекулы   к   другой.   Эти   ферменты   принимают   участие   в   сложных
биохимических процессах, протекающих в клетках.
Гидролазы.  Ферменты   этой   группы   играют   особенно   важную   роль   в
пищеварении и в процессах пищевой технологии. Большая роль в биохимии
пищеварения   принадлежит   протеолитическим   ферментам   (пепсин,
химотрипсин  и др.), осуществляющим деполимеризацию молекул белка по
мере его движения по пищеварительному тракту. Эти ферменты участвуют в
процессах, происходящих при переработке мяса, в хлебопечении.
Представители
  группы
  гидролаз
  –
  карбогидразы,
  амилазы,
целлюлозы.
Лиазы.  Эти   ферменты   катализируют   процессы   расщепления   связей
между атомами углерода, углерода и кислорода, углерода и азота, углерода и
галогена. К ферментам этой группы относятся декарбоксилазы, отщепляющие
молекулу диоксида углерода СО2 от органических кислот.
Изомеразы.
 Ферменты   этой   группы   катализируют   структурные
изменения   в   пределах   одной   молекулы   органического   соединения.   Их
используют при получении глюкозофруктозных сиропов.
Липазы. Эти ферменты катализируют образование связей С–О, C–S, C–
N, С–С. К этой группе  относятся ферменты, участвующие в превращении
аминокислот   и   в   удлинении   углеродной   цепи   органических   соединений.
Применение их в пищевой промышленности дает возможность получать новые продукты, совершенствовать технологию получения уже известных продуктов
и тем самым способствует большему экономическому эффекту.
Выше мы рассмотрели свойства ферментов. В пищевой технологии
ферментативные процессы очень разнообразны и зависят от вида сырья,
технологии и характера получаемого продукта.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ХИМИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ГИГИЕНЫ И КОСМЕТИКИ»
Баллы
30
10
50
Вопрос
каких

Вещества
классов
органических веществ чаще всего
используются   в   парфюмерной
промышленности?
Что
означает
выражение «сурьмить брови»?
Объясните механизм химической
завивки волос.
старинное

Ответ
Эфиры, альдегиды, арены
В старину для бровей использовали
сурьмы Sb2S3.
Тиогликолевая   кислота   открывает
дисульфидные   мостики   в   белках
волос,  они  становятся  мягкими   и
приобретают     форму     папильотки.
Закрепляют
с
пероксидом   Н2О2,   который   вновь
замыкает
  мостики,
возвращая волосу его стабильность
  фиксажем
серные

30
Какие   химические   вещества
входят в состав пудры?
  каолин
Тальк   Mg3(Si4O10)(OH)2,
Al4(Si4O10)(OH)8,   стеараты   цинка   и
магния,   рисовый   крахмал,   оксид
цинка и оксид титана (IV)

file_name: викторина гигиена и косметика.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«МЕТАЛЛЫ В ИСКУССТВЕ»
Баллы
20
Вопрос
Почему инструмент для нанесения
восковых красок (каутерий)
изготовляют из бронзы?
Ответ
Бронза быстро нагревается и
долго сохраняет тепло
10
10
30
10
10
10
30
Какие утилитарные цели
преследует  золочение куполов?
Какие свойства золота делают
возможным золочение?
Назовите не менее трёх металлов,
которые в разные времена
применяли для создания зеркал
Фарфоровая посуда и статуэтки
часто декорируются позолотой.
Почему в наше время
продолжается   столь
расточительное исполь
зование драгоценного металла?
Какой металл называют белым
золотом?
Чем знамениты уральские заводы в
г. Касли?
Когда появилась первая бронзовая
скульптура?
О каком  веществе идет речь:
«В Эрмитаже хранятся два
удивительных произведения: пояс,
будто сплетённый из конского
волоса, и браслет – такая тонкая
паутинка, что надо заставить
поверить, что это не шёлковая
нить, а...
Металлический блеск,
коррозионная  устойчивость,
пластичность
Медь, серебро, олово, ртуть,
алюминий
Соединения меди и других
металлов, способные создать
эффект позолоты, окисляются
при обжиге фарфора
Платину
Производством венного литья из
чугуна
В третьем тысячелетии до н. э.
...каслийское чугунное литье».

file_name: викторина металлы в искусстве.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА В ЖИВОПИСИ»
Баллы
1
40
30
30
20
30
50
30
20
20
Вопрос
2
Какие химические процессы
происходят при высыхании  масляной
живописи?
Как изменяется масса масла,
содержащегося в масляных красках,
при высыхании?
Как в живописи используются уголь и
сажа?
В  каких  условиях  нужно вести обжиг
сырья для получения таких сажевых
красок, как жжёная слоновая кость,
виноградная (из лозы), персиковая (из
косточек персика)?
Почему синяя краска ультрамарин
(натуральная) очень дорогая?
Свинцовые белила под воздействием
сернистых соединений, например
сероводорода, темнеют, а цинковые –
нет. Почему?
Какое широко распространённое  в
быту средство может отреставрировать
потемневшую (в результате
превращения свинцовых белил в
сульфид свинца) картину или икону?
В Древнем Египте богатые египтянки
обводили глаза краской,
приготовленной из тонко растёртого
малахита. Позднее этот дорогой
поделочный камень использовался для
изготовления зелёной краски. Какова
формула малахита?
К числу наиболее известных
железосодержащих соединений
относятся охры. Как вы объясните, что
при прокаливании жёлтой охры Fe2О3 ∙
nН2О она приобретает красноватый
Ответ
3
Окисление по кратным связям и
полимеризация молекул
непредельных  карбоновых кислот.
Процесс идёт до 1,5 лет
Увеличивается, так как процесс
окисления сопровождается
поглощением кислорода из воздуха
Приготовление красок, роспись стен,
эскизы, копирование
Без доступа воздуха, так как при
наличии кислорода органическое
сырьё   будет   превращаться в
углекислый газ, а не в сажу
Производится из минерала лазурита.
(1 кг лазурита стоит 1000 долларов и
даёт 2030 г краски)
Образующийся сульфид свинца PbS
чёрного цвета, а сульфид цинка –
белого
2РbСО3∙Рb(ОН)2 + 3H2S =
(св. белила)= 4H2O + 3PbS+2CО2
Пероксид водорода Н2О2
PbS + 4Н2О2 = PbSO4 + 4Н2О
(черный)           (белый)
Малахит – это основный карбонат
меди (II) (СuОН) 2СОз

Fe2О3 ∙ nН2О = Fe2O3 + nH2O
Fe2О3 – железный сурик (красный) оттенок?
Окончание табл.
3
Взаимодействие серной кислоты с
барием, оксидом бария,
гидроксидом бария, солями бария
Карбонаты под действием кислот
выделяют углекислый газ
2
Сульфат бария  известен художникам
под двумя названиями – постоянные
белила и бланфикс. Предложите
различные способы получения сульфата
бария
Пигменты двух красок имеют
изумруднозелёный цвет. Это
швейнфуртская зелень:
Сu(СН3СОО)2 ∙ 3Сu (AsО2)2
и малахит СuСОз ∙ Сu(OH)2
С помощью какой простой качественной
реакции можно различить эти
соединения?
Для приготовления краски кусочек
малахита растёрли в порошок и
случайно поставили ступку на горячую
плиту. Как изменится окраска
пигмента?
Чем  отличаются краски от пигментов? Краски – это пигмент плюс
Зелёный цвет изменится на чёрный:
t°
(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2+H2O
                       (черный)
1
30
40
30
10
10
10
40
Какие пигменты – минеральные или
органические – используются в
живописи чаще?
Какого цвета, судя по названию,
аурипигмент?
Из чего делают простые и цветные
карандаши?
10
Что такое энкаустика?
20
20
Объясните происхождение названия
фресковой живописи.
Что такое темпера? Чем темперные
краски отличаются от масляных красок?
связующее
Минеральные
Жёлтый (от aurum – золото)
Простые: графит, глина, воск,
пектиновый клей.
Цветные: каолин, бентонит, тальк,
жиры, красители
Это живопись расплавленными
твёрдыми красками, связующей
основой которых является воск
В переводе с итальянского “фреско”
означает “свежий”. Фреска  это
роспись водорастворимыми
красками по сырой штукатурке
Темперные краски: пигмент +
эмульсия. Масляные краски:
пигмент + растительные масла 40
20
Что такое сиккативы и с какой целью их
применяют в масляной живописи?
Объясните название химического
элемента № 24.
Сиккативы – ускорители высыхания
масел. Катализаторами процессов
окисления являются соли кобальта,
марганца, свинца
“Хрома” в переводе с греческого –
“краска”. На основе соединений
хрома готовится несколько
художественных красок разного
цвета

file_name: викторина химвещества в живописи.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ХИМИЯ НА КУХНЕ»
Вопрос
Ответ
Чтобы замедлить или
предотвратить развитие
микрофлоры и продлить
сохранность продукта.
Поваренная соль,  уксусная
кислота
Пищевые красители,
цветорегулирующие материалы,
загустители, стабилизаторы,
консерванты, антиокислители
Жир, благодаря нерастворимости
в воде, создаёт на поверхности
плёнку, которая служит свое
образной крышкой
При   гидролизе   жиров
образуется глицерин,
смягчающий белки мяса
Ароматизаторы. Это эссенции и
концентраты  (эфирные масла,
альдегиды, спирты)
Баллы
10
Дня чего добавляют консерванты в
пищевые продукты? Какие
консерванты мы используем  чаще
всего?
20
20
20
10
Какие вы знаете пищевые добавки
и для чего их используют?
Почему картофель быстрее
сварится, если бросить в кастрюлю
кусочек жира?
Почему при запекании мяса в
духовке его рекомендуют смазать
жиром (майонезом)?
Как называются вещества,
усиливающие вкус и аромат пищи?

file_name: викторина химия на кухне.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ДОМАШНЯЯ ХИМЧИСТКА»
Вопрос
Ответ
Балл
ы
20
Какие правила необходимо
помнить при выведении пятен в
домашних условиях?
20 Чем вывести с одежды пятна?
20
Какие кислоты можно
использовать в быту для выведения
пятен от фруктов и ржавчины?
30 Объясните способ выведения
пятен от ржавчины с помощью
раствора уксусной кислоты
Определить вид и возраст пятна,
раствор опробовать на внутренней
складке одежды, удалять пятно от
краев к середине, смочив водой
Бензином, спиртом, нашатырным
спиртом + CMC, утюгом
Лимонную, яблочную, уксусную,
щавелевую
Оксиды и гидроксиды железа
растворяются в уксусной кислоте,
образуя растворимые ацетаты
железа
20
Какие адсорбенты можно
использовать в быту при выведении
пятен?
Крахмал, муку, тальк

file_name: викторина химчистка.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«СТЕКЛО, КЕРАМИКА, АРХИТЕКТУРА»
Баллы
20
Вопрос
Почему для украшения фарфора серебром
применяют препараты, содержащие не
серебро, а платину?
При изготовлении зеркал еще в 1846 г
изобретен способ покрытия стекла тонким
слоем серебра. Какие реактивы в качестве
восстановителя вы бы предложили?
Ответ
Серебро в тонких плёнках
чернеет, образуя сульфид
серебра:
Ag2S
Раствор глюкозы,
формальдегида
20
10
20
30
Почему поташное стекло называли лесным
стеклом?
Лес  древесина  зола
поташ (К2СОз)  стекло
Какое стекло называют рубиновым?
Где и когда возрождается и
достигает расцвета производство
стеклянной бижутерии?
С добавками коллоидного золота
или меди (II)
Венеция, середина XIII века
20
Какая страна является родиной витражей? Франция
30
30
20
10
20
Оксид какого металла имеет
неповторимую синюю окраску гжельского
фарфора?
Что такое глазурь и для чего она нужна?
Кем и где был достроен первый
стекольный завод в России?
Каков  химический состав обычного
оконного стекла?
Какие материалы  используют в
современной архитектуре?
Оксид кобальта (П):
Co2O3  CoO
Глазурь – это прозрачное или
окрашенное стекло, придающее
керамическому изделию
влагонепроницаемость и
прочность
М. В. Ломоносовым в Усть
Рудице
Na2O ∙ СаО ∙ 6SiО2
Мрамор, известняк, цемент,
бетон, кирпич, стекло, чугун,
песок и т. д. 20
1
40
20
20
Какой процесс происходит при
затвердевании извести?
Са(ОН)2 + СО2 = СаСОз + Н2О
2
Проанализируйте текст отрывка из книг
"Таинственный остров" и ответьте на
вопрос: какое вещество получилось и что
случилось с пещерой после того, как...
"Пожар полыхал несколько часов подряд.
Пещера превратилась в настоящую печь по
обжигу известняка... Под действием огня
известняк разложился и получилось
именно то, что называют негашеной
известью... Ливень, который последовал за
грозой, залил всю эту огромную массу
негашёной извести..."
Найдите "химическую" ошибку в
стихотворении И. Сельвинского:
"...Видишь – это просто кальций..."
Что такое майолика и почему она так
называется?
Окончание табл.
3
             t°
СаСО3 = СаО + СО2
CaO + H2O = Ca(OH)2+Q
Мрамор – это  не  кальций,  а
соединение, в основе которого
соль – карбонат кальция.
Это грубая керамика. Впервые
вывезена с острова Майорка

file_name: виктрина стекло керамика архитектура.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ХИМИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ГИГИЕНЫ И КОСМЕТИКИ»
Слово «парфюмерия» происходит от латинского слова parfum, что означает
«дымиться»,   «испаряться»,   «куриться».   Это   объясняется   тем,   что   с
незапамятных   времен   благовония   применяли   для   ароматизации   жилых   и
общественных помещений, сжигая душистые растения и смолы в специальных
чашечках на раскаленных углях.
Начало   использования   парфюмерных   средств   относится   к   глубокой
древности.   Нередко   эти   средства   использовали   при   религиозных   обрядах,
колдовстве,   магии,   в   алхимии   и   т.   д.   Впервые   промышленное   производство
парфюмерных   изделий   возникло   в   арабских   странах,   потом   в   странах   Юго
Восточной   Азии,   а   также   Вавилоне,   Греции,   Италии.   Крестоносцы   завезли   в
Европу   простейшее   парфюмерное   изделие   –   розовую   воду.   В   ХII   веке
парфюмерные   средства   пришли   из   Италии   во   Францию.   Уже   в   XIV–XV   вв.
парфюмерные средства нашли широкое применение как предмет роскоши среди
богатых и знатных людей европейских стран. Первые сведения о производстве
парфюмерных средств в России относятся к ХVII веку. С ростом цивилизации
применение парфюмерных средств все более расширялось и постепенно стало
повсеместным. Сейчас, пожалуй, трудно найти на земном шаре уголок, где бы в
той или иной степени не пользовались парфюмерией.
Химикам сейчас известно более 18 млн органических соединений. Из них
примерно   400   тыс.   имеют   сравнительно   отчетливый   запах.   Однако   лишь
небольшая     часть     пахучих   веществ   относится   к   душистым   веществам   –
соединениям, которые  обладают  характерным  приятным  запахом и  находят
применение  в  парфюмерии,  косметике,  пищевой  промышленности  и т. д.
Долгие годы «фабрики запахов» использовали исключительно натуральные
продукты – эфирные масла, смолы, бальзамы, мускус, амбру, сухое растительное
сырье   (гвоздику,   корицу,   ваниль,   дубовый   мох).   Громадные   площади
плодородных земель были заняты под посевы герани, мяты, мускусного шалфея,
лаванды, розы и других растений, из которых извлекают эфирные масла.
Душистые вещества – основа парфюмерных изделий: духов, одеколонов и
других, представляющих собой сложные смеси душистых веществ, растворенных
в   спирте.   Следует   сказать,   что   некоторые   душистые   вещества   обладают   не
совсем приятным запахом, однако искусство парфюмеров объединяет их запахи
в настоящие «ароматные букеты». С развитием парфюмерии натуральные источники уже не в состоянии были
удовлетворить   возрастающие   потребности.   Для   получения   всего   лишь   1   кг
розового масла нужно переработать 1–3 т лепестков розы. На помощь природе
пришла   химия.   Прогресс   в   синтезе   душистых   веществ,   используемых     для
замены  дефицитных  и дорогих эфирных масел, позволил сделать парфюмерно
косметические изделия массовыми и доступными.
Для   получения   душистых   веществ   используются   самые   современные
методы органического синтеза. В настоящее время разработаны методы синтеза
почти   всех   душистых   веществ,   добывавшихся   ранее   из   природного   сырья,   и
создан ряд новых, не найденных в природе. Из химического, а не из природного
сырья получают теперь ментол с запахом перечной мяты; цитраль, пахнущий
лимоном; ванилин; ирон с нежным ароматом фиалки и многие другие.
Среди   синтетических   душистых   веществ   имеются   представители   самых
различных классов: спирты, простые и сложные эфиры, альдегиды. Например:
Запах   веществ   во   многом   зависит   от   их   строения,   хотя   известно   много
соединений, близких по строению,  но  отличающихся  по  запаху.  И наоборот,
есть   соединения,   различные   по   строению,   но   обладающие   сходным   запахом.
Например, запах камфары имеют:
Наиболее   подробно   исследованы   группы   душистых   веществ   с   так
называемым   мускусным   запахом.   Запах   мускусных   препаратов,   а   также
способность этих веществ облагораживать и фиксировать композиции запахов
обусловили их широкое применение в парфюмерии. В нашем столетии мускус
стали   получать   синтетически.   Среди   мускусных   соединений   встречаются
представители   самых   различных   химических   классов:   макроциклические
соединения,   содержащие   замкнутый   цикл   из   метиленовых   групп   –   СН2  –
(например,   природный   продукт   мускон,   выделенный     из     мускуса     кабарги),
ароматические  соединения  (мускус амбровый)  и  даже стероидные соединения,
близкие  по  строению  к  половым гормонам  (андростерон). Химики   считают,
  что   среди   наиболее   прибыльных   отраслей
промышленности   на   одном   из   первых   мест   наряду   с   парфюмерией   стоит   и
косметическая   промышленность.   Искусство   косметики   уходит   в   далекое
прошлое.   Так,   при   раскопках   найдены   египетские   мумии,   ногти   которых
раскрашены.   В   усыпальницах   египетских   пирамид   обнаружены   натуральные
краски   и   косметические   инструменты,   сосуды   для   хранения   мазей,   румян   я
масел.   Найден   также   письменный   документ   –   папирус   Эберса,   в   котором
изложены косметические правила и рецепты. Его написание относят к пятому
тысячелетию до нашей эры.
Слово   «косметика»   происходит   от   греческого   «космео»,   означающего
«украшение». Под косметикой всегда понимали искусство украшать. Женщины с
давних   времен   умели   подводить   брови,   подчеркивать   форму   губ   и   глаз,
окрашивать волосы и румянить щеки. Письменные источники далекого прошлого
свидетельствуют   о   том,   что   когдато   к   раскрашиванию   тела   красками   были
неравнодушны и мужчины. Позднее этот обычай постепенно утратился.
Древние   рукописи   свидетельствуют,  что   уже   тысячи   лет   назад   женщины
Востока   подкрашивали   веки   в   голубой   цвет   тончайшей   пыльцой   из   толченой
бирюзы.
С незапамятных времен для подкрашивания бровей использовался мягкий
природный минерал сурмяный блеск Sb2S3. В русском языке было выражение
«сурьмить брови». Сурмяный блеск поставлялся в различные страны арабами,
которые   называли   его   «стиби».   От   этого   названия   и   произошло   латинское
стибиум (Sb).
Развивалась косметика и на Руси. Имеются сведения, что уже в одном из
самых первых сборников врачебных знаний эпохи Киевской Руси, написанном на
греческом языке в ХII веке внучкой Владимира Мономаха Евпраксией, наряду
со сведениями о различных болезнях приводились советы по уходу за кожей,
рецепты от «паршивости головы», средства от «дурного запаха изо рта и для
чистых зубов».
Поворотным   пунктом   в   истории   отечественной   косметической
промышленности   была   середина   XIX   века.   В   1893   году   в   Москве   было
организовано   одно   из   первых   в   России   предприятий   по   производству
парфюмерных   и   косметических   изделий   –   фабрика   Ралле,   затем   фирма
Остроумова.   Эти   фабрики   вырабатывали   несколько   видов   декоративной
косметики, цветочные одеколоны, кремы.
Естественно, что в далеком прошлом в качестве косметических препаратов
использовались   лишь   природные   минеральные   и   органические   вещества.   С развитием   химии   для   этой   цели   все   чаще   стали   применять   синтетические
продукты. Так, например, в качестве пигмента для губных помад применяют
цисдиметилглиоксимат никеля. В состав губной помады входит пчелиный воск
или его заменители: парафин и другие продукты, полученные из нефти.
Для приготовления питательных кремов используют природные жиры или
продукты их гидролиза – жирные кислоты. Они хорошо впитываются и смягчают
кожу. Но долго не хранятся, портятся. Синтетические же продукты, полученные
из нефти, устойчивы при хранении, хотя плохо впитываются. Поэтому их чаще
используют для изготовления декоративной косметики.
В качестве увлажнителей в косметике применяют многоатомные спирты и
сахара.
Поливинильные соединения используют для образования пленки в лаках для
волос. Поливиниловый спирт служит фиксатором в жидкостях для укрепления и
укладки   волос.   А   шампуни   с   перламутровыми   блестками,   а   также
перламутровый   лак   и   помада   содержат   соли   висмута   BiOCl,   BiO(NO2).   Для
создания   специальных   гримов   применяют   также   оксид   цинка   ZnO.
Косметические   декоративные   пудры   –   это   многокомпонентные   смеси.   В   них
тальк,   каолин,   оксид   цинка,   оксид   титана   ТiO2,   карбонат   магния   MgCO3,
крахмал,   цинковые   соли   стеариновой   кислоты,   а   также   органические   и
неорганические пигменты.
Компактная пудра в отличие от рассыпной содержит связующие добавки:
высшие жирные кислоты, натрийкарбоксиметилцеллюлозу, воски, многоатомные
спирты и их эфиры, масла.
Наиболее   распространенный   лак  для  ногтей  представляет   собой   раствор
нитроцеллюлозы в органических растворителях
[С6Н7О2(ОН)зх (ОNО2)х]n .
В качестве растворителей используют амиловый эфир уксусной кислоты,
ацетон,   диэтиловый   эфир   и   их   смеси.   В   лак   добавляют   пластификаторы   –
касторовое масло или экстракты, которые препятствуют обезжириванию ногтей
и предотвращают их ломкость.
В XX столетии в практику парфюмерного и косметического дела входят
вещества для волос – это глубокая атака на структуру волоса. Она включает
волнообразующая жидкость, содержащая тиогликолевую кислоту (HS – СН2  –
СООН) или ее сложные эфиры, проникает внутрь волоса и открывает в белках
дисульфидные (серные) мостики, благодаря которым волосы сохраняют свою
стабильность;   волосы   становятся   мягкими   и   способными   приобретать   любую
форму.
Вторая фаза: размягченный жидкостью волокнистый слой волос все больше
и больше подчиняется форме, заданной папильоткой. Третья фаза: на тщательно промытые от первого раствора волосы наносится
фиксаж – раствор перекиси водорода (Н2О2). Он снова замыкает серные мостики
и возвращает волосу его стабильность.
Среди   обилия   парфюмерных   препаратов   значительное   место   занимают
всевозможные   дезодоранты.   Каждый   знает,   что   дезодоранты   –   это   средства,
устраняющие   неприятный   запах   пота.   На   чем   основано   их   действие?   Пот
выделяется особыми железами, расположенными в коже на 1–3 мм. Пот на 98–99
% состоит из воды, а также мочевины СО(NН2)2, мочевой кислоты, аммиака NНз,
некоторых   аминокислот,   жирных   кислот,   холестерина,   белков,   стероидных
гормонов и др.
Неприятный   запах   пота   связан   с   бактериальным   расщеплением   его
составляющих   или   окислением   их   кислородом   воздуха.   Дезодоранты
(косметические средства от пота) бывают двух типов. Одни тормозят разложение
продуктов   метаболизма   путем   инактивации   микроорганизмов   или
предотвращения окисления продуктов потовыделения. Действие второй группы
дезодорантов   основано   на   частичном   подавлении   процессов   потовыделения.
Такие средства называют антиперспирантами. Этими свойствами обладают соли
алюминия,   цинка,   циркония,   свинца,   хрома,   железа,   а   также   формальдегид,
танины,   этиловый   спирт.   Перечисленные   вещества   взаимодействуют   с
компонентами   пота,   образуя   нерастворимые   соединения,   которые   закрывают
каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение.
Рабочее   давление   в   аэрозольных   баллончиках   дезодорантов   создается
парами сжиженного или сжатого газа, например N2, CO2, N2O. Очень удобны для
этих   целей   также   фторхлоруглероды.   Так,   например,   при   температуре   21°С
давление   паров   над   жидким   СF2Сl2  составляет   5   атмосфер.   Эти   соединения,
кроме   того,   обладают   химической   активностью   по   отношению   ко   многим
веществам. Часто в качестве пропеллента используют 1,2дихлортетрафторэтан
(CF2C1 – CF2C1). В настоящее время  принято  международное  соглашение  по
сокращению   производства   аэрозольных   баллонов,   содержащих   в   качестве
пропеллентов  фторхлоруглероды,  поскольку установлено, что они разрушают
озоновый слой Земли. Фторхлорметаны – очень инертные химические вещества. В атмосфере они
разрушаются   лишь   в   верхних   слоях   (на   высоте   30   км)   под   действием
ультрафиолетового излучения в диапазоне длинных волн (190–225 нм). Одним из
продуктов разложения фторхлорметанов является атомарный хлор:
Атомарный хлор способен катализировать разрушения озона:
Научная   общественность   высказывает   озабоченность   разрушением
озонового слоя Земли и требует прекращения использования фторхлорметанов в
качестве распылителей аэрозолей.

file_name: гигена и косметика.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ПИЩЕВЫЕ ДОБАВКИ»
В   пищевой   промышленности   применяется   большая   группа   веществ,
объединяемая   общим   термином   «пищевые   добавки».   Под   этим   понятием
объединяют   группу   веществ   природного   происхождения   или   получаемых
искусственным   путем,
  использование   которых   необходимо   для
усовершенствования   технологии   получения   продуктов   специализированного
назначения   (диабетических,   лечебных),   сохранения   требуемых   или   придания
новых   свойств,   повышения   стабильности   и   улучшения   органолептических
свойств пищевых продуктов.
Применение пищевых добавок допустимо только в  том  случае,  если они,
даже  при  длительном  использовании,  не  угрожают  здоровью  человека.
Широкое   использование   пищевых   добавок   началось   в   конце   XIX   века   и
было   связано   с     ростом     населения,     концентрацией     его     в     городах,
достижениями химии. С целью гигиенической регламентации экспериментально
обосновывают   допустимые   концентрации   (ПДК)   пищевых   добавок,   то   есть
концентрации, которые не вызывают при ежедневном воздействии на организм в
течение сколь угодно длительного времени отклонений в здоровье.
Вещества, улучшающие внешний вид продуктов
Пищевые   красители.  Потребители   давно   привыкли   к   определенному
цвету пищевых продуктов, связывая с ним их качество. В то же время в условиях
современной   пищевой   технологии   продукты   часто   изменяют   свою
первоначальную, привычную для потребителя окраску, а иногда приобретают не
очень   приятный   вид.   Для   придания   пищевым   продуктам   различной     окраски
используют     природные     (натуральные)     и   синтетические   (органические   и
неорганические) красители. Наиболее широко их применяют при производстве
кондитерских изделий, напитков, маргарина, некоторых видов консервов.
Кармин   –  красный   краситель.   Его   получают   из   кошенили   –   насекомых,
живущих на кактусах, которые растут в Африке и Южной Америке.
Куркума   –  желтый   природный   краситель,   получаемый   из   многолетних
травянистых   растений   семейства   имбирных.   Используют   в   виде   спиртового
раствора, так как куркума плохо растворяется в воде.
Сахарный   колер  (карамель)   –   темноокрашенный   продукт   карамелизации
сахара.   Его   водные   растворы   представляют   собой   приятно   пахнущую   темно коричневую   жидкость.   Применяется   для   окраски   напитков,   изделий,   в
кулинарии.
Цветорегулирующие   материалы.
 К   ним   относятся   соединения,
изменяющие   окраску   продукта   в   результате   взаимодействия   с   компонентами
пищевого и готовых продуктов. Среди них необходимо отметить отбеливающие
вещества   –   добавки,   разрушающие   природные     пигменты   или   окрашенные
вещества, которые образуются при получении пищевых продуктов.
Нитрит (KNO2) и нитрат (KNO3) калия применяют при обработке мяса и
мясных продуктов для сохранения красного цвета.
Бромат калия (КВrО3) применяют в качестве отбеливателя муки, однако
его  использование  приводит  к  разрушению  витаминов  В1 РР и  метионина.
Вещества, изменяющие структуру
и физикохимические свойства пищевых продуктов
К этой группе пищевых добавок могут быть внесены вещества, меняющие
реологические свойства пищевых продуктов консистенцию): загустители, желе
и   студнеобразователи,   пищевые   поверхностноактивные   вещества   (ПАВ),
стабилизаторы физического состояния пищевых продуктов, разрыхлители.
Химическая   природа   пищевых   добавок,   отнесенных   к   этой   группе,
достаточно разнообразна. Среди них есть продукты природного происхождения
и  полученные  искусственным   путем,  в том  числе  химическим  синтезом.  Они
включают как смеси, так и индивидуальные соединения.
Загустители,   желе   и   студнеобразователи.  Эта   группа   пищевых
добавок   используется   для   получения   коллоидных   растворов   повышенной
вязкости (загустители), студней – поликомпонентных не текучих систем, и гелей
– структурированных коллоидных систем.
Натуральные пищевые добавки этого вида: желатин, пектин, крахмал.
Желатин – белковый продукт, представляющий собой смесь полипептидов
с различной молекулярной массой; не имеет вкуса и запаха. Желатин получают
из костей, хрящей, сухожилий животных. Он растворяется в горячей воде, при
охлаждении водные растворы образуют студни.
Крахмал   и   модифицированные   крахмалы.
 Крахмал,   его   фракции   и
модифицированные   крахмалы   применяют   в   качестве   загустителей,
студнеобразователей и желирующих веществ в кондитерской промышленности,
при производстве мороженого.
Подслащивающие вещества
В   пищевой   промышленности,   при   приготовлении   пищи   в   домашних
условиях с давних времен широко применяются вещества, обладающие сладким вкусом,  –  подслащивающие   вещества  (мед,  соки,  плоды   растений).  Основное
сладкое вещество, которое используется нами, – сахароза.
Мед – продукт переработки нектара медоносных цветов пчелами. Обладает
приятным   вкусом   и   запахом.   Состав,   цвет   и   аромат   меда   во   многом
определяются растениями, с которых был получен нектар пчелами.
Мед используют в питании и в качестве лекарства, а также в кондитерской
и хлебопекарной промышленности, при изготовлении напитков.
Солодовый экстракт – водная вытяжка из ячменного солода. Содержание
сахарозы   достигает   5   %.   Используют   в   кондитерской   промышленности,   при
приготовлении продуктов для детского питания.
Лактоза   –  молочный   сахар   –   используют   в   детском   питании   и   для
производства специальных кондитерских изделий.
Цикломаты   –  соединения   с   приятным   сладким   вкусом,   без   привкуса
горечи, стабильные при варке, выпечке, хорошо растворимы в воде. Сладость в
30 раз выше, чем у сахарозы.
Завершая   рассмотрение   подслащивающих   веществ,   нужно   отметить,   что
применение   многих   заменителей   сахарозы   требует   дополнительного
использования консервирующих веществ.
Консерванты
Химические   консерванты   –   вещества,   добавление   которых   позволяет
замедлить   или   предотвратить   развитие   микрофлоры:   бактерий,   плесеней,
дрожжей   и   других   микроорганизмов,   а   следовательно,   продлить   сохранность
продуктов   питания.   В   ряде   случаев   целесообразно   использовать   смесь
нескольких консервантов, однако при этом необходимо учитывать особенности
пищевых продуктов, в которые они вносятся. Нет универсальных консервантов,
которые были бы пригодны для всех пищевых продуктов.
Одним   из   наиболее   распространенных    является     диоксид     серы     SO2
(сернистый   газ).   SO2  подавляет   рост   плесневых   грибов,   дрожжей,   некоторых
бактерий. Его используют для сохранения соков, плодоовощных пюре, повидла.
Сульфиты   –  ингибиторы   дегидрогеназ   –   применяют   в   качестве
  предохраняющего   очищенный   картофель,
отбеливающего   материала,
разрезанные плоды и овощи от потемнения.
Органические   кислоты   и   их   соли:  муравьиная   НСООН;   пропионовая
CH3CH2COOH; лимонная кислота
Соли   муравьиной   кислоты   применяют   в   качестве   вкусовых   добавок.
Пропионовая   кислота   используется   в   кондитерской   и   хлебопекарной
промышленности, лимонная кислота – в производстве маргариновой продукции. Пищевые антиокислители
Вещества,   которые   замедляют   окисление   ненасыщенных   жирных   кислот,
входящих в состав липидов, называют антиокислителями.
Обычно   их   используют   в   жировых   и   жиросодержащих   продуктах.   Из
природных   антиокислителей   необходимо   отметить   токоферолы   –   они
присутствуют в ряде растительных масел. Из синтетических – бутилоксианизол
и   бутилокситолуол,   которые   применяются   в   жировых   продуктах,   в   первую
очередь в топленых, кулинарных и кондитерских жирах.
Ароматизаторы
Ароматизаторы – вещества, усиливающие вкус и аромат, которые вносят в
пищевые   продукты   с   целью   улучшения   их   органолептических   свойств.   Их
условно   можно   разделить   на   природные   и   имитирующие   природные.   Первые
выделяют из фруктов, овощей и других частей растений в виде соков, эссенций
или   концентратов,   вторые   получают   синтетическим,   нетрадиционным   путем.
Химическая  природа  ароматизаторов  различна.  Они  могут  включать  большое
число компонентов. Среди них – эфирные масла, альдегиды, спирты и сложные
эфиры.

file_name: добавки.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ЖЕЛЕЗО И ЖЕСТЬ»
В древности железо ценилось очень высоко: в государстве хеттов в XIV
веке до н. э. железо стоило в 5 раз дороже золота, в 20 раз дороже серебра, в
6400 раз дороже меди. Вполне естественно, что и профессия кузнеца у многих
народов относилась к наиболее уважаемым. Среди богов разных   верований
почти единственным рабочим был богкузнец: у греков – Гефест, у римлян –
Вулкан, у славян – Сварог.
Гефест прославился среди богов тем, что наряду с изготовлением вещей
чисто   утилитарных   –   молний   и   щита   для   Зевса,   колесницы   для   Гелиоса,
оружия для греков Троянской войны – он выковывал и художественные вещи:
изящно украшенные кубки, чаши, украшения.
На Руси первыми коваными и достаточно широко распространенными
художественными изделиями, вероятно, были светцы (подставка для лучины,
освещающей жилье).
Со   временем   посредством   художественной   ковки   было   создано
множество   замечательных   декоративных   вещей:   узорными   решетками
загораживали   окна,   украшали   камины,   фонари   и   многое   другое.   К   числу
лучших   образцов   художественной   ковки   относятся   решетки,   украшающие
набережные и улицы СанктПетербурга. Их общая протяженность 53570 м. К
этому   следует   прибавить   10830   м   литых   чугунных   решеток.   Наиболее
замечательная   среди   них   –   решетка   Летнего   сада   (архитекторы   Ю.   М.
Фельтен и П. Е. Егоров) со стороны Невы, выкованная тульскими мастерами в
1771–1784 гг.
Не перечесть всех видов красивых вещей, которые создавались в старину
из железа. Так, во ВладимироСуздальской Руси высокого уровня достигло
искусство изготовления просечного железа. Для получения металлического
ажурного   кружева   на   железный   лист   наносили   рисунок,   а   затем   ручным
способом мастер просекал его в нужных местах. Далее поверхность лудили,
воронили, иногда покрывали позолотой. Из лент просечного железа делали
карнизы и подзоры крыш и куполов церквей и богатых домов; ими украшали
двери, окна и т. п. В некоторых древних строениях Великого Устюга до сих
пор сохранились украшения из просечного железа, дошли до нашего времени
и сундуки, шкатулки, иконы, декорированные тем же способом.
Исконно русским способом следует назвать «мороз по жести». Сундуки,
обитые   жестью   золотистого   цвета,   имеющей   узор,   похожий   на   морозное
стекло   или   листья   папоротника,   делали   обычно   с   «затеями»:   различными
тайниками,   музыкальными   замками,   потайными   стержнями,   с   помощью которых   сундук   можно   было   прочно   привинтить   к   полу   или   столу.   Для
получения на жести золотистых  узоров  мастер  брал  царскую водку  (смесь
азотной и соляной кислот), к которой добавлял масляный лак, поваренную
соль   и   немного   зеленой   или   желтой   краски.   Для   нанесения   смеси   на
поверхность жести применяли сухую заячью лапку – ее не разъедает царская
водка. После равномерного нанесения смеси жесть прогревали на открытом
огне,   сбрызгивали   холодной   водой,   а   появившийся рисунок   закрепляли
раствором соды. После остывания лист с появившимся рисунком покрывали
лаком и вырезали из него детали для украшения ларцев. Все эти секреты были
бы безвозвратно утрачены, если бы не талантливый художниксамоучка Борис
Александрович   Холмогоров,   разгадавший   и   возродивший   искусство
получения «мороза по жести». Благодаря его стараниям в художественных
салонах вновь стали появляться шкатулки, сияющие золотом узоров.
Всем   известны   жостовские   подносы.   Кстати,   в   старину   подносы
украшали   по   краю   тонким   просечным   кружевом.   Впервые   подносы,
расписанные   по   фону   и   покрытые   лаком,   появились   в   Нижнем   Тагиле   –
городе, основанном тульским кузнецом Никитой Демидовичем Антуфьевым в
1725 году.
Из   ковкого   кровельного   железа   уральские   кустари   делали   столики,
ковши, шкатулки и покрывали их лаковой росписью. Каждая семья бережно
хранила секреты своего дела, передавая их по наследству. Одной из самых
знаменитых   была   семья   Худояровых.   По   преданию,   крепостной   Демидова
старообрядец   Андрей   Степанович   Худояров   изобрел   замечательный,
прозрачный   как   стекло   и   очень   твердый   лак,   на   котором   не   остаются
царапины   от   ножа.   Сверкающая   его   поверхность   не   боялась   ни   горячего
самовара, ни случайно пролитого кипятка или даже кислоты.
Изготовление   каждого   подноса   состояло   из   выполнения   множества
операций.   Начинал   работу   кузнец:   он   выкраивал   кровельными   ножницами
кусок железа нужной формы, подбирал шесть заготовок – одна чуть меньше
другой – и укреплял их на особой чугунной желобитне. Мастеротковщик
специальным молотом бил по заготовкам до тех пор, пока они не приобретали
форму подноса. Далее подгибали края, по ним просекали прорезное кружево
либо приделывали ручки. Затем шпаклевали, шлифовали, покрывали олифой
и лакировали. Тагильские мастера использовали фоны разных цветов, иногда
раскрашивали   поднос   «под   малахит»   или   «под   черепашку».   После   сушки
поднос вновь тщательно шлифовали и передавали на роспись. Разнообразие
форм,   великолепные   росписи   обеспечили   нижнетагильским   подносам
огромную популярность.
С   1825   года   железные   подносы   с   росписью   начали   выпускать   в
подмосковном   селе   Жостово.   На   первых   порах   роспись   была   сюжетной: тройки, чаепития, гулянья, разнообразные ландшафты. Но со временем все
это   вытеснили   цветы,   которые   были   особенно   уместны   для   украшения
гостиных, трактиров, чайных.
Подносное   дело   вновь   пережило   яркий   расцвет,   но   только   без
худоярского лака. Секрет его изготовления строго оберегался, а затем был
утрачен.   Зато   так   сложилось,   что   многослойная   декоративная   роспись
жостовских умельцев перешла в Нижний Тагил.
В наше время лаковые подносы делают на Жостовской фабрике декоративной
росписи и нижнетагильском заводе «Эмальпосуда». На смену желобитням
пришли станки, штампующие заготовки 25 размеров и форм; грунт теперь
растирают в механических глиномешалках; «воронение» производят в
электропечах. А роспись попрежнему создается умелыми руками мастеров.

file_name: железо и жесть.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК В ЗЕРКАЛАХ»
К   числу   общих   физических   свойств   металлов,   обусловленных
особенностями   структуры   металлической   кристаллической   решетки,
относится   металлический   блеск.   Одним   из   наиболее   известных   способов
применения металлического блеска является изготовление зеркал.
Первые   металлические   зеркала   из   бронзы   и   серебра   люди   начали
изготовлять в 3м тысячелетии до н. э. Они были широко распространены у
народов Древнего Востока, а позже – у древних греков и римлян. Последнее
подтверждает большое количество полированных металлических пластинок,
найденных при раскопках Помпеи.
При   исследовании   древней   резиденции   египетских   фараонов   в
окрестностях   Каира   был   обнаружен   неглубокий   бассейн,   дно   которого
некогда   было   залито   слоем   жидкой   ртути.   Возможно,   это   также   один   из
образцов древних зеркал...
Важным результатом интенсивного развития стеклоделия в начале нашей
эры в Римской империи явились маленькие стеклянные зеркала с оловянной
или   сурмяной   подкладкой,   то   есть   стеклянные   зеркала   по   сути   своей
оставались   металлическими.   Однако   широкого   распространения   такие
зеркала не получили, они постепенно исчезли и появились вновь лишь в ХIII
столетии.
С   этого   времени   небольшое   ручное   зеркало   стало   обязательной
принадлежностью наряда богатой дамы. Его носили на золотой цепочке на
шее или у пояса, вставляли в веер, оправляли в рамки из черепаховой или
слоновой кости, украшали позолотой, миниатюрами из эмали и гравировкой.
Эта   мода   прошла   лишь   в   XVII   веке,   когда   вследствие   мощного   подъема
стеклоделия   французскими   мастерами   был   разработан   метод   отливки
больших зеркальных стекол на медных плитах с последующей их прокаткой.
Парадные   залы   дворцов   знати   стали   украшаться   огромными   зеркалами,   и
необходимость в постоянном ношении маленьких зеркал отпала.
Начиная   с   XV   века,   лучшие   стеклянные   зеркала   производились   в
ведущем центре европейского стеклоделия – Венеции (о. Мурано). Они были
небольшими по величине, но весьма дорогими. Их отражательная поверхность
делалась из свинцовосурьмяного сплава. Однако последний быстро тускнел и
утрачивал необходимые для зеркала свойства. В XVI столетии венецианцы
изобрели   подводку   стеклянных   зеркал   оловянной   амальгамой.   Ртутно
оловянный   сплав   обладал   хорошей   отражательной   способностью   и относительно   высокой   устойчивостью.   Поэтому,   несмотря   на   страшную
вредность (пары ртути постоянно отравляли наводчиков зеркал), почти до
середины XIX века этот сплав оставался незаменимым в производстве зеркал.
Французский химик Птижан и великий немецкий ученый Либих изобрели
простой способ нанесения на стекло очень тонкого слоя серебра, и с 1855 года
стали появляться серебряные зеркала на стеклянной основе. Они до сих пор
служат людям, однако их стойкость к действию высоких температур и
вызывающих коррозию газов атмосферы невысока. Поэтому в технике их по
возможности заменяют родиевыми. Отражательная способность родия
несколько меньше, чем у серебра (95 %), зато родированные поверхности не
тускнеют даже в атмосфере вольтовой дуги. Поэтому родием покрывают
рефлекторы прожекторов и технические зеркала прецизионных
измерительных инструментов различного назначения.  Родиевое покрытие
придаёт также ювелирным изделиям особый блеск и красоту.

file_name: зеркала.docx


file_name: зеркала.docx

description:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК В ЗЕРКАЛАХ»
К   числу   общих   физических   свойств   металлов,   обусловленных
особенностями   структуры   металлической   кристаллической   решетки,
относится   металлический   блеск.   Одним   из   наиболее   известных   способов
применения металлического блеска является изготовление зеркал.
Первые   металлические   зеркала   из   бронзы   и   серебра   люди   начали
изготовлять в 3м тысячелетии до н. э. Они были широко распространены у
народов Древнего Востока, а позже – у древних греков и римлян. Последнее
подтверждает большое количество полированных металлических пластинок,
найденных при раскопках Помпеи.
При   исследовании   древней   резиденции   египетских   фараонов   в
окрестностях   Каира   был   обнаружен   неглубокий   бассейн,   дно   которого
некогда   было   залито   слоем   жидкой   ртути.   Возможно,   это   также   один   из
образцов древних зеркал...
Важным результатом интенсивного развития стеклоделия в начале нашей
эры в Римской империи явились маленькие стеклянные зеркала с оловянной
или   сурмяной   подкладкой,   то   есть   стеклянные   зеркала   по   сути   своей
оставались   металлическими.   Однако   широкого   распространения   такие
зеркала не получили, они постепенно исчезли и появились вновь лишь в ХIII
столетии.
С   этого   времени   небольшое   ручное   зеркало   стало   обязательной
принадлежностью наряда богатой дамы. Его носили на золотой цепочке на
шее или у пояса, вставляли в веер, оправляли в рамки из черепаховой или
слоновой кости, украшали позолотой, миниатюрами из эмали и гравировкой.
Эта   мода   прошла   лишь   в   XVII   веке,   когда   вследствие   мощного   подъема
стеклоделия   французскими   мастерами   был   разработан   метод   отливки
больших зеркальных стекол на медных плитах с последующей их прокаткой.
Парадные   залы   дворцов   знати   стали   украшаться   огромными   зеркалами,   и
необходимость в постоянном ношении маленьких зеркал отпала.
Начиная   с   XV   века,   лучшие   стеклянные   зеркала   производились   в
ведущем центре европейского стеклоделия – Венеции (о. Мурано). Они были
небольшими по величине, но весьма дорогими. Их отражательная поверхность
делалась из свинцовосурьмяного сплава. Однако последний быстро тускнел и
утрачивал необходимые для зеркала свойства. В XVI столетии венецианцы
изобрели   подводку   стеклянных   зеркал   оловянной   амальгамой.   Ртутно
оловянный   сплав   обладал   хорошей   отражательной   способностью   и

description:
относительно   высокой   устойчивостью.   Поэтому,   несмотря   на   страшную
вредность (пары ртути постоянно отравляли наводчиков зеркал), почти до
середины XIX века этот сплав оставался незаменимым в производстве зеркал.
Французский химик Птижан и великий немецкий ученый Либих изобрели
простой способ нанесения на стекло очень тонкого слоя серебра, и с 1855 года
стали появляться серебряные зеркала на стеклянной основе. Они до сих пор
служат людям, однако их стойкость к действию высоких температур и
вызывающих коррозию газов атмосферы невысока. Поэтому в технике их по
возможности заменяют родиевыми. Отражательная способность родия
несколько меньше, чем у серебра (95 %), зато родированные поверхности не
тускнеют даже в атмосфере вольтовой дуги. Поэтому родием покрывают
рефлекторы прожекторов и технические зеркала прецизионных
измерительных инструментов различного назначения.  Родиевое покрытие
придаёт также ювелирным изделиям особый блеск и красоту.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Кейс учителя химии на тему:
«ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ГЛИНИСТЫХ МАТЕРИАЛОВ»
Глины широко применяются в различных отраслях промышленности  и
как   сырье   для   получения   строительных   материалов.   Большое   количество
легкоплавких   песчаных   глин   используется   для   изготовления   черепиц,
кирпича.   Из   глин,   дающих   при   обжиге   светлый   черепок,   изготавливают
облицовочные камни, плитки, фарфоровые и фаянсовые изделия. Небольшое
количество  глин  идет на  производство  различных цементов. Из  некоторых
цветных     глин     получаются     строительные     красочные     пигменты (охра,
мумия, умбра). Глины, особенно богатые металлами, используются как руды.
Не   все   знают,   что   глинистые   материалы   сыграли   свою   роль   и   в
становлении   письменности.   Для   обозначения   предметов   и   количественных
данных   древние   люди   использовали   пиктограммы   (примитивные   рисунки).
Пиктограммами и клинописью писали на глиняных табличках, которые затем
обжигали   в   печах.   Первые   пиктограммы   записывались   в   вертикальных
колонках заостренной тростинкой. Значительно ускорило процесс письма то,
что писцы начали писать горизонтальными строками. Это позволило избежать
смазывания   подписей   на   глине.   Срезом   тростинки   на   сырой   глине
выдавливали знаки, получая клинописные символы, и поэтому такое письмо
получило название клинописи.
Раскопки   показывают,   что   керамические   изделия   производятся
человеком   с   эпохи   неолита   (8–3е   тысячелетия   до   н.   э.).   Первыми
керамическими   изделиями   были   строительные   материалы:   кирпич,  плитки,
черепица. Хозяйственная  посуда  –  тарелки,  горшки, кувшины –  требовала
более высокого искусства при формовании и обжиге. В 3000 году до н. э. был
изобретен гончарный круг. Он позволил повысить производительность труда
ремесленников и изготавливать посуду с тонкими стенками. Уже в 2000 году
до н. э. две крупные греческие цивилизации – Крит и Микены – имели очень
высокий   технический   и   художественный   уровень   керамического
производства.   По   виду   декора   этот   период   называется   геометрическим.
Закономерность  подчеркивалась  ритмическим положением  мотивов.
Постепенно керамика занимает важное место в изготовлении памятников
искусства, сочетающих высокий технический уровень в тонкий
художественный вкус.

file_name: использование глин.docx