extracted_text:
Усачева, Школяр. Музыка. 3 класс
4 четверть
Урок 1. От церковной музыки — к музыке для церкви
Тема: Музыка в храме
Цели и задачи:
 размышлять о роли музыки в церкви;
  различать интонационномелодические особенности духовной музыки.
Средства обучения
1. Учебник, с. 80–88.
2. Музыкальный материал:
Знаменные распевы: «Аще и во гроб», «Тропарь к Рождеству», «Достойно есть»,
«Свет тихий» // фонохрестоматия.
ХОД УРОКА
ВВОДНАЯ ЧАСТЬ
I.
1. Организационный момент. Музыкальное приветствие
2. Мотивация и целеполагание
    Все приготовились к уроку? Посмотрите     внимательно, чтобы     в     течение
нашего урока   не   отвлекаться   на мелочи, а погрузиться в мир музыки.
Сегодняшний урок я хочу начать словами А.  Вивальди: «Музыка     очищает     душу
человека».
Ребята, как   вы    понимаете    эти слова?
Ответы учащихся.
 Тема        нашего        урока необычная   —   «Музыка   в храме». Запишите в
тетрадь.
В рамках этой темы мы с вами начнём знакомиться с огромным пластом русской
музыкальной культуры, который до недавнего времени вообще не упоминался на уроках в
школе. Это  русская музыка для церкви.
Музыка для церкви внутри жанра неоднородна:    вопервых,   это   музыка      богослужебная,   т.е.   исторически   сложившаяся   и
узаконенная   отцами   церкви   как   обрядовая.   И   в   этом   случае   шедевры   Бортнянского,
Танеева,   Рахманинова,   сочинения   русских   композиторов   на   религиозные   тексты   и   для
церкви не относятся к церковной музыке.
   вовторых,   в   современном   мире   происходит   восстановление
  религии   в
общественном   сознании   как   нравственной   основы   жизни.   И   всёравно   богослужебная
музыка будет требовать специфической атмосферы храма, характерной для молитвенного
состояния,   ведь   русское   церковное   пение   отличается   особенным   интонированием   –
серьёзным, сосредоточенным, несуетным, «отрешённым». Да и не следует «поминать имя
Господа всуе».
В свете этого становятся понятными, например, бесконечные конфликты с церковью
музыки великого Баха — слишком человеческой по современным великому композитору
канонам.
Но   так   или   иначе,   вся   человеческая   культура   исторически      прямо   или
опосредованно  заключена в религии.
Как думаете, почему история церковной музыки вообще и в России в частности
представляет   собой   постоянную   борьбу   за   «чистоту»   богослужебного   пения?   И
закономерно ли это?..
На сегодняшнем уроке мы попытаемся понять и ответить на этот вопрос.
ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ
II.
1. Введение в тему
 В Древней Руси понятия «богослужебное пение» и «музыка» противопоставлялись
и  по  своему   внутреннему  смыслу,   и  по  происхождению,   и  по  своим   причинам,  целям,
условиям существования, средствам выражения...
Так, по словам Иоанна Златоуста – богослова, величайшего из отцов Восточной
церкви – «…Ничто так не возвышает и не окрыляет душу, не отрешает её от земли, не
избавляет от уз тела, не располагает любомудрствовать и презирать всё житейское, как
согласное пение и стройно составленная божественная песнь».
В   отличие   от   «богослужебного   пения»   в   «музыке»   («мусикии»),   прежде   всего,
видели её «богоборческую сущность», иными словами — безбожие.
Как   поясняет   данную   позицию   В.И.   Мартынов,   «…Каждый   крупный   музыкант
открывает свой собственный музыкальный мир, вырабатывает свой собственный порядок и
следует своим правилам, как бы становясь неким Творцом помимо Бога».
Поэтому целью музыки является уже не служение Богу, а «самоуслаждение души».
Особо   хочу   подчеркнуть   слова   «богоборческая   сущность   музыки».  Ведь
действительно музыке присуще такое возвышение человеческого духа, что переживание её
нравственного   содержания   может   вознести   человека   над   всем   мирским,   обыденным,
сконцентрировать его духовную волю и энергию!
Древние знали это, и здесь они правы... Но является ли такое понимание роли музыки в богослужении односторонним и не в
этом ли источник противоречивости всего дальнейшего развития музыки для церкви?..
Это «завязка» главной проблемы, над которой нам с вами предстоит размышлять,
раскрывая противоречие между двумя функциями церковной музыки —  отрешать  от
всего   мирского   и  очеловечивать  (всё   —   даже   Бога!   —   «измерять»   человеческой
эмоциональноэстетической мерой).
Первая из этих функций — возвышая, отрешать — стала «уставной» для церкви и
получила своё выражение в знаменном распеве.
Терминология: знаменный распев.
2. Знаменный распев
Относительно   происхождения   уточняющего   термина   «знаменный»   в   настоящее
время существует несколько версий.
Согласно одной из них, он ведёт происхождение от слова «знамя», означавшего в
те времена вообще любой знак.
Есть и другие точки зрения. «Древнее слово „знамение“, — пишет Б. Николаев, —
равно   как   и   современное   русское   „знамя“,   наш   народ   произносит   всегда   с   особым
уважением. В словах этих слышится теплота, мягкость, задушевность — то, чем именно и
преисполнена знаменная мелодия».
Существует несколько различных толкований термина «знаменный». Но как бы они
ни разнились, всех их объединяет символическая трактовка, за которой видится одно из
возможных толкований слова „знак“ как „предзнаменование, предвестие».
Особого   внимания   заслуживает   определение   из   «Толкового   словаря   живого
великорусского языка» В.И. Даля: «...параллель между знамением как иероглифическим
знаком   древнерусской   музыкальной   письменности   и   используемым   в   иконографии
старинным   термином   „знаменатель“   —   тот,   кто   кладёт   первое   очертание,   очерк,   по
которому другие пишут».
  Естественно,   подразумевается,   что   «первое   очертание,   очерк»   —   то  знамя,
которое вызывает  «молитвенное движение  в сознании», его  кладёт  сам Господь,  и оно
должно было определять не только рождающуюся «мелодику богослужения», но и всю
жизнь церковного певчего!
Вот   это   очень   важно   для   понимания   сущности   знаменного   распева   как
концентрированного выражения в музыке религиозного мировоззрения: петь «разумно» мог
только человек верующий.
Духовная «рассогласованность» между профессиональной деятельностью певца и
образом его жизни считалась  недопустимой,  ибо как пение, так и поведение  певца, по
словам Феодосия Печерского, основателя первого на Руси КиевоПечерского монастыря,
должны подражать  ангельскому.  При этом поющим на клиросе надлежит «со страхом
слушать божественное пение и чтение, возвысив ум свой, а голову преклонив».
Теперь мы послушаем образцы знаменных распевов. Послушаем и сравним музыку
нескольких богослужебных песнопений. 3. Слушание знаменных распевов:
1) «Аще и во гроб»  пасхальный знаменный распев, славление.
Текст этого распева типичен для торжественного богослужения: «Во гроб сошёл
бессмертным, разрушил силы ада и воскрес, как победитель, говорил жёнаммироносицам
„Радуйтесь“, апостолам (т.е. ученикам) дал мир, и своим воскресением дал воскресение
всем остальным, и все праведники взошли с Ним на небо».
2) «Тропарь к Рождеству» (знаменный распев).
«Волхвы персидские пришли по звезде к Христумладенцу и принесли ему дары —
золото, елей (церковное масло). И увидели младенца в хлеву».
3) «Достойно есть»  знаменный распев, приписываемый царю Фёдору Иоанновичу.
«Достойными станем, чтобы славить Богородицу, всегда блаженную, непорочную и
матерь Бога нашего. Ту, которая честнее херувимов и славнее серафимов, нетленного Бога
родившую».
4) «Свет тихий» (знаменный распев). «Тихий свет святой славы бессмертного Отца
Небесного, святого, блаженного Иисуса Христа, пришедшего на Запад Солнца и видевшего
свет вечерний. Поём Отца и Сына и Святого Духа — Бога, всеми достойными будет воспет
во все времена. Этим же мир тебя славит».
4. Обсуждение прослушанной музыки
 Как звучала музыка этих распевов? Что вы в них услышали?..
   Можно   ли   музыку   распевов   охарактеризовать   как   «теплая»,   «задушевная»,
«нежная», мягкая?
Ответы школьников.
 Вы правильно отметили, что в звучании нет теплоты, мягкости, задушевности в
привычном смысле.
А как думаете, почему?
Учащиеся высказывают свои предположения.
 Чтобы понять  почему  нужно обратить внимание на следующие два момента.
Первый: богослужебное пение в древности  было исключительно мужским  —
поэтому мягкость и теплота в этом пении особенная, «мужественная».
Второй   момент:   одна   из   важных   характеристик   чувства,   которым   должен
проникнуться певчий, — отрешённость от всего земного, аскетизм. Е.В. Николаева пишет о
том, как это чувство получает отражение в звучании песнопений: «...прежде всего, следует
отнести   такие   типичные   для   знаменных   песнопений   черты,   как   монументальность,
внутренняя сосредоточенность и умиротворённость».
Терминология: Тропарь. Мелодика знаменного распева отличается   не   только   глубокой   эмоциональной
выразительностью, но нередко рисует определенные образы и картины.
 На какую ещё особенность вы обратили внимание?
 Сложный текст, непонятные слова.
   Все   церковные   тексты   пишутся   и   произносятся   на   старославянском   языке   и
пронизаны нравственнопоэтической символикой: «Свет тихий» — одно из названий Бога;
в словах «Запад Солнца», «видевшего свет вечерний» (закат) можно усмотреть и такой
смысл: Господу словно заранее известна жизнь Истины (или Судьбы) с начала и до конца.
А каким было исполнение распевов? Кто их исполнял?
 Хоровое исполнение, без инструментального сопровождения.
 Пение без инструментального сопровождения называется а’ капелла (a’ cappella).
В нем раскрываются красота и богатство человеческого голоса.
Терминология: а’ капелла
И   замечательно,   ребята,   что   в   прослушанных   знаменных   распевах   вы   услышали
отход от одноголосия. Хотя, по определению А.В. Преображенского, «знаменный распев
— устав, строгость, неизменность и необходимость»!
Т.е. в данном случае мы можем говорить, что древнерусское певческое искусство
пополнялось,   его   интонационный   фонд   обогащался   за   счет   использования   народного
музыкального   языка.   И   уcложнение   связано   именно   с   историческим   развитием   жанра,
ничто не остаётся в неизменном виде,  это закономерно.
 Скажите, ребята, а без чего ещё мы не можем представить себе церковь, храм?
Ответы детей.
 А что такое икона?
 Изображение святого.
 Слово «икона» погречески означает «образ». Образы святых людей сопровождали
человека всюду — в храме, в доме, в дороге...
Терминология: икона
 Что зажигают перед иконой, во время чтения молитвы?
 Свечи.
5. Физкультминутка. Упражнение «Задуй свечу»
Задачи: расслабление (переключение внимания); приобретение вокальных навыков
(выработка правильного дыхания).
 Сейчас мы возьмем дыхание, не поднимая плечи. Представим, что перед нами
свеча, будем дуть на ее пламя, но так, чтобы оно не погасло. Посмотрим, как долго оно
будет у каждого отклоняться. (Упражнение повторяется 2 раза.)
Теперь резким выдохом задуваем свечу (2 раза).
Постарайтесь помнить о дыхании во время пения. Старые мастера говорят: «Искусство пения — это, прежде всего, искусство вдоха и
выдоха».
ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ
III.
1. Рефлексия
 С чем мы сегодня познакомились?
 Какую музыку слушали?
 Слова какого композитора сопровождали нас в течение всего урока?
 Может ли нас изменить в лучшую сторону музыка в храме?
   Да,   мы   должны   быть   добрыми,   послушными,   любить   всех:   и   людей,   и
животных, учиться понимать хорошую музыку.
Домашнее задание: Проработать материал урока. Знать новую терминологию.
2. Итог
Анализ знаменной системы пения показывает, что процесс исполнения понимался в
Древней   Руси   как   процесс   „духовного   проживания“   певчими   исполняемого   ими
песнопения. «Как и во всей системе знаменного пения в целом, так и в древнерусской
музыкальной письменности главным было духовное начало». (Е.В. Николаева).
Музыка   в   храме   учит   любить   себя   и   ближнего,   ценить   душевную   красоту,   она
возвышает и очищает наши души, человек живет с верой, надеждой и любовью.
Процесс   развития   древнерусского   певческого   искусства   протекал   под   знаком
постоянного пополнения и обогащения его интонационного фонда за счет использования
народного   музыкального   языка.   Даже   знаменная   система   пения,   по   свидетельству   Е.В.
Николаевой,   начала   со   временем   претерпевать   эволюцию:   «Её   развитие   идёт   уже   не
столько   по   линии   освоения   и   адаптации   русскими   мастерами   пения   византийских
традиций, сколько по линии всё большего сближения её в интонационном отношении с
русской народнопесенной культурой».
 Вы были сегодня прекрасными слушателями. Молодцы! Урок закончен.
До свидания!

file_name: 3 кл_Урок 4.1. Музыка в храме.doc

intro:
Конспект предназначен учителям музыки и обучающимся 3 класса (УМК В.О. Усачевой,  Л.В. Школяр «Музыка», 3 класс), позволяет   как можно разнообразнее и ближе к Программе и курсу предмета «Музыка» раскрыть рассматриваемую тему 1 урока 4 четверти «От церковной музыки — к музыке для церкви».
   Цели и задачи:
 - размышлять о роли музыки в церкви;
-  различать интонационно-мелодические особенности духовной музыки.

title: Конспект урока музыки на тему «Музыка в храме» (3 класс)


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Селен, Selenium, Se (34)
Селен   (англ.   Selenium,   франц.   Selenium,   нем.   Selren)   открыт   в   1817   г.
Берцелиусом,
  который   так   рассказывает   об   этом   открытии:
"Я исследовал в сотружестве с Готлибом Ганом метод, который применяют
для производства серной кислоты в Грипсхольме. Мы обнаружили в серной
кислоте   осадок,   частью   красный,   частью   светлокоричневый.   Этот   осадок,
опробованный с помощью паяльной трубки, издавал слабый редечный запах и
образовывал свинцовый королек».
Согласно Клапроту, такой запах служит указанием на присутствие теллура.
Ган   заметил   при   этом,   что   на   руднике   в   Фалюне,   где   собирается   сера,
необходимая для приготовления кислоты, также ощущается подобный запах,
указывающий на присутствие теллура.
Любопытство,   вызванное   надеждой   обнаружить   в   этом   коричневом   осадке
новый редкий металл, заставило меня исследовать осадок. Приняв намерение
отделить теллур, я не смог, однако, открыть в осадке никакого теллура. Тогда
я   собрал   все,   что   образовалось   при   получении   серной   кислоты   путем
сжигания   фалюнской   серы   за   несколько   месяцев,   и   подверг   полученный   в
большом   количестве   осадок   обстоятельному   исследованию.   Я   нашел,   что
масса (т.е. осадок) содержит до сих пор неизвестный металл, очень похожий
по своим свойствам на теллур. В соответствии с этой аналогией я назвал новое тело селеном (Selenium) от
греч.  луна, так как теллур назван по имени Tellus (Теллус)  нашей планеты".
Таким   образом,   название   селен   как   бы   подчеркивает,   что   этот   элемент
спутник теллура, подобно тому, как Луна спутник Земли. Добавим к этому,
что   Берцелиусу   пришлось   провести   большое   сравнительное   исследование
реакций селена и теллура.
  В русской литературе первых десятилетий XIX в. селен называли селением
(Соловьев и Двигубский, 1824; Гесс, 1831); Страхов употребляет  название
селин (1825). После 1835 г. было принято название селен.

intro: Предлагаемый ресурсный материал используется для организации и проведения занятий химического кружка для обучающихся 8-11 классов. Материал содержит подробное описание исследований, экспериментов с органическими и неорганическими веществами, методика проведения самих экспериментов, а также теоретический материал, который позволяет правильно анализировать полученные результаты исследований. Также информацию о том, как в истории химии происходило открытие химических элементов, как им присваивались названия.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
КАЛЕНДАРНО  ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
п/п Наименование
разделов и
тем
–

Россия
Родина моя(3)
Мелодия.
1
2
Вокализм.
Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)
Дата
Прим.
Факт.
По
плану
1.09
Предметные
УУД
Научатся воспринимать
музыку и выражать свое
отношение к
музыкальному
произведению;
выразительно,
эмоционально исполнять
вокальную мелодию,
песню.
Научатся:
ориентироваться в
музыкальных жанрах;
выявлять жанровое
начало  музыки;
оценивать эмоциональный
характер музыки и
определять ее образное
содержание; определять
средства музыкальной
выразительности.
1четверть.

  «Россия — Родина моя» 3 ч.
Познавательные УУД: владение навыками осознанного и
выразительного речевого высказывания в процессе размышления,
восприятия музыки и музицирования; овладение логическими действиями
сравнения, анализа; умение ориентироваться на развороте учебника,
выполнять задания в рабочей тетради.
Коммуникативные УУД: умение контролировать и оценивать свои
действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее
реализации; формирование навыков развернутого речевого высказывания
в процессе анализа музыки (с использованием музыкальных терминов и
понятий).
Регулятивные УУД: выполнять творческие задания из рабочей тетради;
оценивать  и осмыслять результаты своей  деятельности.
Познавательные УУД: владение навыками осознанного и
выразительного речевого высказывания в процессе размышления,
восприятия музыки и музицирования; овладение логическими действиями
сравнения, анализа; умение ориентироваться на развороте учебника,
выполнять задания в рабочей тетради;
Коммуникативные УУД: аргументировать свою позицию и
координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при
выработке общего решения в совместной деятельности; формирование
навыков развернутого речевого высказывания в процессе анализа музыки,
поэтического текста, репродукции картин; умение не создавать 3
Кантата.
Научатся:  выявлять
настроения и чувства
человека, выраженные в
музыке.
4
5
6
«О   России
петь   –   что
стремиться   в
храм»   (3)
Стихира
стр.2627
«Былинные
наигрыши   и
напевы».
стр. 2829
Тропарь.
стр.3239
Научится   оценивать   и
соотносить   содержание
и   музыкальный   язык
духовной музыки.

узнавать
Научится
народные
  былинные
песнопения, слышать их
интонации   в   музыке
русских композиторов.
Научится воспринимать
пасхальное песнопение.
Получит   возможность
конфликтов, находить выходы из спорных ситуаций.
Регулятивные УУД: оценивать  и осмыслять результаты своей  деятельности;
формирование волевых усилий.
Познавательные УУД: владение навыками осознанного и
выразительного речевого высказывания в процессе размышления,
восприятия музыки и музицирования; овладение логическими действиями
сравнения, анализа; умение ориентироваться на развороте учебника,
выполнять задания в рабочей тетради;
Коммуникативные УУД: аргументировать свою позицию и
координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при
выработке общего решения в совместной деятельности; формирование
навыков развернутого речевого высказывания в процессе анализа музыки,
поэтического текста, репродукции картин; умение не создавать
конфликтов, находить выходы из спорных ситуаций.
Регулятивные УУД: оценивать  и осмыслять результаты своей  деятельности;
формирование волевых усилий.
«О России петь — что стремиться в храм» 4 ч.
Р: Принимать и сохранять учебную задачу.
П: Узнавать, называть жанры духовной музыки.
К: Формулировать свои затруднения.
Р: Выполнять учебные действия в качестве слушателя.
П: Воспитание патриотических чувств.
К: Участвовать в обсуждении явлений жизни и искусства.
15.09
22.09
29.09
Р:   Проявление   способности   к   саморегуляции   в   процессе   восприятия
музыки.
П: Наличие устойчивых представлений о муз. языке жанров религиозной
6.10 научиться
владеть
певческим голосом как
инструментом
духовного
самовыражения.
Научится воспринимать
музыку и размышлять о
ней.  Развитие   навыков
кантиленного пения.
музыки.
К: Совершенствование представлений о рус. муз. культуре.
Р: Планирование собственных действий в процессе восприятия музыки.
П:
  Владение
муз.произведения.
К: Развитие навыков постановки проблемных вопросов.
  навыками   интонационнообразного
анализа
День, полный событий» 6 ч.
Научится   эмоционально   выражать
свое   отношение   к   искусству,
соотносить
и
изобразительные интонации.
выразительные

ориентироваться
в
Научится
музыкальнопоэтическом творчестве.
Получит возможность  реализовывать
творческий потенциал в пении.

Р: Развернутость анализа музыкального сочинения.
П:  Владение  словарем  музыкальных  терминов  в  процессе
размышлений о музыке.
К: Поиск способов в разрешении конфликтных ситуаций в
процессе исполнения музыки.
Р: Оценка воздействия музыки на собственное отношение к
ней.
П:   Владение   навыками   самостоятельного   интонационно
образного анализа муз.сочинения.
К:Совершенствование   умений   планирования   учебного
сотрудничества с учителем и сверстниками.
13.10
20.10
27.10
7
8
9

«День,
полный
событий»
( 7часов)
Как
композитор
передает
осеннее
настроение?
  Как
Как
композитор
изображает
утро?
передает
настроение
зимнего утра?
Как   развитие
мелодии
помогает
передать
настроение
стихотворени я?
Как
композитор
«рисует»
сказочные
музыкальные
образы?
10
11  Как
звучат
в
народные
мелодии
музыке
П.И.Чайковск
ого?
Какая   музыка
звучит

на
ярмарках?
12  Как
музыкальные
впечатления
отражались   в
творчестве
поэта?
13 Как
композитор
выражает
свои   чувства,
переживания
в романсе?
Научится   наблюдать   за   результатом
музыкального   развития   на   основе
различий интонаций, тем, образов.
Р: Обобщенность действий, критичность.
П: Владение навыками осознанного речевого высказывания
в процессе размышлений о музыке.
К: Оценка действий партнера в  групповой деятельности.
10.11
Научится   сопоставлять   различные
образы народной и профессиональной
музыки.
Получит   возможность   реализовать
собственные замыслы в инсценировке
песни.
  Оценка   собственной
Р:
  музыкальнотворческой
деятельности  и  работы  одноклассников  в  разных  формах
взаимодействия.
П:   Наличие   устойчивых   представлений     о   музыкальном
языке
стилей.
К: Участвовать в обсуждении явлений жизни и искусства.
произведений
различных

17.11
Научится   соотносить   выразительные
и   изобразительные   интонации   в
музыке.
Р: Установка на внимательное восприятие музыки.
П: Приобретение информации о значении колокола в жизни
человека.
К: Речевые высказывания. Умение петь в хоре.
24.11

ориентироваться
в
Научится
музыкальнопоэтическом   творчестве,
знать   отличительные   особенности
жанра романса.

Р:   Планирование   собственных   действий   в   процессе
восприятия и исполнения музыки.
П:   Наличие   устойчивых   представлений   о   муз.   языке
романса.
К: Взаимодействие в процессе коллективного воплощения
художественного образа.
1.12
«Гори, гори ясно, чтобы не погасло!» 3 ч. 14
  8
(
В
концертном
зале
часов)
Струнный
квартет.
Стр.7475
15  Вариации.
Стр.7677
16  Сюита.
«Старый
замок»
Стр.7879
17
Романс
«Сирень».
Стр.8081
18  Мир Шопена.
Стр.8283
Научится  сопоставлять  музыкальные
образы   в   звучании   различных
муз.инструментов, пению в ансамбле.
Р: Планирование собственных действий в процессе восприятия,
исполнения музыки.
П: Умение сравнивать музыкальные образы.
К:   Развитие   навыков   постановки   проблемных   вопросов   в
процессе восприятия.
8.12

определять
Научится
  форму
вариаций.   Возможность   научиться
оценивать явление муз.культуры.
Возможность
импровизировать
заданную тему).
Научится   воспринимать   музыку,
размышлять о ней.
Возможность
музицированию, импровизированию.
научиться
(вариации   на
научиться

Научится   воспринимать   музыку
вокальных жанров.
Возможность
реализовывать
творческие замыслы в пении.
Научится определять муз. язык, стиль
композитора, жанр музыки.
научиться
собственные

Р: Владение умением целеполагания в постановке учебных задач
при восприятии музыки.
П: Владение муз. словарем в процессе размышлений о музыке.
К: Формирование навыков развернутого речевого высказывания
в процессе анализа музыки
15.12
Р: Вопросы учащихся к анализу муз.пьесы. Оценка собственной
муз.творческой деятельности.
П: Приобретение информации о временах замков, трубадуров.
К: Музицирование по группам.
22.12
«В концертном зале» 5 ч.
Р: Планирование собственных действий в процессе  восприятия
и исполнения музыки.
П: Наличие устойчивых представлений о муз. языке романса.
К:   Взаимодействие   в   процессе   коллективного   воплощения
художественного образа.
Р: Выполнять учебные действия в качестве слушателя.
П:Активизация творческого мышления.
К: Умение учитывать разные мнения.
12.01
19.01
19  Мир Шопена.
Стр.8485
Научится   определять   танцевальные
  форму   муз.
жанры   музыки,
Р:  Планирование собственных действий в процессе восприятия
и исполнения .
26.01 Патетическая
соната.
Стр. 8687.
20  Симфоническ
ая увертюра.
произведения.
Возможность   научится   оценивать
явления   музы   кальной   культуры
Польши.
Научится   узнавать   характерные
черты музыкальной речи Бетховена.
21  Симфоническ
ая увертюра.
Стр.8889
Научится   взаимодействовать
  в
процессе   коллективного   воплощения
художественного творчества.
Научится   наблюдать   за   результатом
музыкального   развития   образов,
слышать
  интонации   народной
польской и русской музыки.
П:  Умение проводить сравнения муз. произведений.
К:  Способность встать на позицию другого человека. Умение
вести диалог.
Р:  Ставить новые учебные задачи.
П:  Активизация творческого мышления.
К:  Умение слушать друг друга.
Р: Оценка собственной музыкальнотворческой деятельности.
П: Выбор способов решения учебных задач.
К: Сотрудничество с учителем и сверстниками.
«В музыкальном театре» 6 ч.
Р:   Выполнять учебные действия в качестве слушателя.
П:   Узнавать и называть танцевальные жанры.
К:   Продуктивно сотрудничать со сверстниками и взрослыми.
2.02
9.02
16.02
2.03
22
В
музыкально
м театре     (8
часов)
Музыкальная
характеристи
ка

героев
оперы.
Стр.9495
23 Музыкальная
драматургия
оперы   «Иван
Сусанин»
Стр.9697
24  Ария. Сцена в
лесу.
Стр.9899
25  Роль
Научится   наблюдать   за   развитием
драматургии оперы.
Р: Принимать и сохранять учебную задачу.
П: Использовать общие приемы решения задач.
К: Умение вести диалог.
Научится
  определять   характер,
чувства,   внутренний   мир     человека
через прослушивание арии.
Р: Формулировать и удерживать учебную задачу.
П:   Контролировать   и   оценивать   процесс   и   результат
деятельности.
К: Продуктивно сотрудничать со сверстниками и взрослыми.
Научится понимать жесты дирижера. Р: Оценка собственной музыкальнотворческой деятельности.
9.03
16.03 научиться
Возможность
реализовывать
собственные
творческие   замыслы   в   музыкально
пластическом  этюде.

слышать
Научится
восточные
интонации   в   музыке   русских
композиторов:
  М.И.Глинки   и
М.П.Мусоргского.
Научится  следить за развитием музы
кального
слышать
своеобразный   колорит,
  орнамент
восточной музыки.
образа,

П:   Поиск   информации   о   жанрах   симфонической   музыки   в
учебнике.
К:   Совершенствование   действий   контроля,   оценки   действий
партнера.
Р:   Планирование собственных действий в процессе
интонационнообразного анализа.
П:  Наличие устойчивых представлений о муз. языке
произведений.
К:  Совершенствование представлений учащихся о
толерантности к культуре других народов.
Р: Выполнять учебные действия в качестве исполнителя.
П: Активизация творческого воображения.
К: Учитывать разные мнения.

ориентироваться
Научится
распознавать
художественный   смысл   музыки,
понимать   роль   музыки   в   жизни
человека.
Научится
разнообразии   музы
искусства, сравнивать жанры.
Научится   передавать   собственные
музыкальные
впечатления,
определять   на   слух   3х   частную
форму.
в
  кального

«Чтоб музыкантом

  быть, так надобно уменье...» 7

 ч.
Р:  Использовать речь для регуляции своего действия.
П: Узнавать, называть знакомые интонации.
К:   Продуктивно   сотрудничать   со   сверстниками   при
инсценировании сцены из балета.
Р: Оценка воздействия муз. сочинения на собственные чувства.
П: Узнавать, называть жанры.
К: Формулировать собственное  мнение и позицию.
Р:   Проявление   способности   к   саморегуляции   в   процессе
восприятия музыки.
П:   Владение   навыками   осознанного   речевого   высказывания   в
процессе размышлений о музыке.
К: Определение способов взаимодействия .
23.03
6.04
13.04
20.04
27.04
дирижера   в
создании
музыкального
спектакля.
Стр.9091
Русский
Восток.
Стр.102103
26
27 Восточные
мотивы.
Балет «Гаянэ»
Стр.104105
28  Балет
«Петрушка».
Стр.106107
29  Оперетта.
Стр.108109
30

так
  «Чтоб

музыкантом
быть,

надобно
уменье…»
(5часов)Прел
юдия.Стр.112
113 31  Исповедь
души.
Стр.114115
Научится   размышлять   о   музы
кальном   произведении   как   способе
выражения чувств и мыслей человека.
32  Этюд.
Стр.116117
Научится понимать жизненный смысл
музыкального произведения.
33  Музыкальный
сказочник.
Стр.124125
Научится   видеть   и   слышать,   т.е.
понимать
смысл
произведения.
  жизненный

34
Заключительн
ый
урок
концерт.

Научится   правильно   держаться   на
сцене,
петь эмоционально, выразительно.
  Планирование   собственных   действий   в   процессе
Р:
интонационнообразного анализа.
П:   Наличие   устойчивых   представлений   о   муз.   языке
произведений.
К: Продуктивно сотрудничать со сверстниками.
Р: Ставить новые учебные задачи.
П: Активизация творческого мышления.
К: Умение слушать друг друга.
Р: Развернутость анализа музыкального сочинения.
П:   Владение   словарем   музыкальных   терминов   в   процессе
размышлений о музыке.
К:   Поиск   способов   в   разрешении   конфликтных   ситуаций   в
процессе исполнения музыки.
Р: Выполнять учебные действия в качестве исполнителя.
П: Контролировать и оценивать результат деятельности.
К: Хоровое пение, пение по группам и с солистами.
4.05
11.05
18.05
25.05

file_name: КТП музыка.docx

intro:
Цель массового музыкального образования и воспитания – формирование музыкальной культуры как неотъемлемой части духовной культуры школьников.
Задачи музыкального образования младших школьников:
•	 формирование основ музыкальной культуры через эмоциональное, активное восприятие музыки;
•	воспитание интереса и любви к музыкальному искусству, художественного вкуса, нравственных и эстетических чувств: любви к ближнему, к своему народу, к Родине, уважения к истории, традициям, музыкальной культуре разных народов мира;
•	освоение музыкальных произведений и первоначальных знаний о музыке;
•	развитие интереса к музыке и музыкальной деятельности, образного и ассоциативного мышления и воображения, музыкальной памяти и слуха, певческого голоса, учебно-творческих способностей в различных видах музыкальной деятельности.

title: КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Бром, Bromum, Вr (35)
Бром (англ. Bromine, франц. Brome, нем. Brom) впервые был получен в 1825 г.
Левигом  студентом Гейдельбергского университета, работавшим у Гмелина.
Левиг   выделил   бром   из   воды   источника   в   Крейцнахе,   воздействуя   на   нее
хлором.   Но   пока   он   приготовлял   большее   количество   препарата   для
исследования, появилось сообщение Балара (1826).
Препаратор из Монпелье описывал тяжелую темнобурую жидкость, которую
он   выделил   из   золы   морских   водорослей,   признал   новым   элементарным
веществом   и   назвал   муридом   (от   лат.   muria      рассол).   Однако   комиссия
Парижской   академии   наук   (Вокелен,   Тенар   и   ГейЛюссак),   проверявшая
опыты   Балара,   нашла   это   название   неудачным,   так   как   соляная   кислота
называлась тогда Acidum muriaticum (муриевая кислота, от гипотетического
элемента мурия), а ее соли  муриатами.
 Столь похожие названия  мурид и муриаты  могли вызвать недоразумения.
Комиссия предложила назвать элемент бромом (Brome) от греч.  зловонный.
Это название (с языковыми особенностями) было принято во всех странах.
  В   русской   химической   литературе   XIX   в.   встречаются   названия   вром
(Иовский, 1827), мурид, вромид, а затем, начиная с Гесса и др., бром.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Криптон, Krypton, Кr (36)
После того как Рамзай открыл аргон и гелий, перед ним возник вопрос о
расположении новых элементов в периодической системе. Воспользовавшись
методом Менделеева ("по образцу нашего учителя Менделеева", как писал
Рамзай), он поместил новые газы в соседстве с другими элементами в порядке
возрастания атомных весов.
 При этом ясно обнаружилось, что между гелием и аргоном остается пустая
клетка. Ниже аргона, между бромом и рубидием, и еще ниже, между иодом и
цезием, тоже имелись пустые места, и это позволило допустить, что инертные
газы составляют особую группу периодической системы.
Осенью   1897   г.   Рамзай   в   качестве   президента   Химического   отделения
Британской   ассоциации   научных   работников   должен   был   выступить   с
докладом   на   очередном   съезде   ассоциации   в   Торонто.   Темой   доклада   он
избрал   "еще   неоткрытый   газ"   и,   говоря   о   нем,   продемонстрировал   свою
таблицу.   Доклад   Рамзая   побудил   исследователей   к   интенсивным   поискам
неоткрытых   газов   в   различных   минералах   и   минеральных   водах,   но   честь
отыскать его выпала на долю того же Рамзая.
  В   1898   г.   совместно   со   своим   ассистентом   Траверсом   Рамзай
спектроскопически   обнаружил   один   из   предсказанных   им   газов   в   пробе
аргона, а затем выделил его в более чистом виде путем испарения жидкого
воздуха. Новый газ был назван криптоном от греч.  секретный, скрытый.


extracted_text:
КАЛЕНДАРНО ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.
№
п/п
Тема
Урока
Характеристика основных видов деятельности (на уровне
учебных действий)

3
  Рисование на тему композиция
2
1
                                                                      1четверть.
1 Рисование на
тему  «Летний
пейзаж».
Фронтальная и
угловая
перспектива
Знать понятия «фронтальная перспектива» и «угловая
перспектива», «точка схода», «линия горизонта».
Уметь: рисовать на тему; различать основные и составные,
теплые и холодные цвета; использовать художественные
материалы (гуашь, цветные карандаши, акварель, бумага);
применять основные средства художественной выразительности
в рисунке и живописи
(с натуры, по памяти и воображению)
Характеристика
УУД
4
Дата
проведения Прим
план. факт.
5
6
7
7.09
Личностные УУД:эмоционально
ценностное отношение к
окружающему миру; толерантное
принятие разнообразия
культурных явлений;
художественный вкус и
способность к эстетической
оценке произведений искусства
Рисование с натуры, по памяти
2 Изучаем азбуку
изобразительного
искусства.
Рисование с
натуры
скворечника
Знать, что штриховка – это нанесение штрихов различной
толщины и силы нажима.
Уметь: рисовать с натуры скворечник, используя технику
штриховки; использовать художественные материалы; различать
основные и составные, теплые и холодные цвета; применять
основные средства художественной выразительности в рисунке
3 Рисование
с натуры
цилиндра
Знать: последовательность рисования цилиндра; понятия «свет»,
«тень», «полутень», «рефлекс», «блик», «падающая тень».
Уметь: рисовать с натуры цилиндр, используя технику штриховки;
называть картины художников, где ярко видны оттенки светотени;
рассматривать натюрморты Ж. Б. С. Шардена и И. Т. Хруцкого и
определять на изображенных предметах светотени; использовать
различную штриховку для выявления объема; использовать
закономерности фронтальной и угловой перспективы
14.09
Регулятивные УУД:
21.09
Оценка качества и уровня усвоения
Планирование Контроль Коррекция 4
Рисование по
памяти «Бабочка
над цветком»
Знать: понятия «симметричные фигуры», «ось симметрии»;
цветовой круг; контрастные цвета, родственные цвета.
Уметь: рисовать по памяти; передавать в рисунке строение бабочки;
чувствовать и  передавать красоту линий, формы, цветовых оттенков
объектов
в действительности и в изображении; использовать тоновые и
цветовые контрасты; выполнять поиск гармоничного сочетания цветов
Познавательные УУД
28.09
Регулятивные УУД
Личностные УУД
Коммуникативные УУД
Беседы об изобразительном искусстве. Рисование с натуры. Аппликация.
 5

Беседа «Жанры
изобразительного
искусства»
(пейзаж,
натюрморт).
6 Рисование с
натуры
натюрмортов из
фруктов и
овощей,
предметов быта
7 Мозаичное панно
«Солнце над
морем»
8 Изучаем азбуку
изобразительного
искусства.
Рисование с
натуры шара
Знать: основные жанры и виды произведений изобразительного
искусства; понятия характеристики цвета: «цветовой тон»,
«светлота», «насыщенность цвета».
Уметь: рассказывать на примере одной из картин о цветовом тоне,
светлоте, насыщенности цвета; сравнивать различные виды и жанры
изобразительного искусства
Уметь: выполнять наброски фруктов
и овощей с натуры акварелью приемом вливания цвета в цвет без
предварительного рисунка карандашом; использовать новые и
цветовые контрасты; работать акварелью приемом вливания цвета
в цвет без предварительного рисунка карандашом
Знать, из каких материалов выполняется аппликация.
Уметь: выполнять мозаичное панно; использовать закономерности
линейной и воздушной перспективы, светотени, цветоведения как
выразительных средств аппликации; сравнивать различные виды и
жанры изобразительного искусства (графики, живописи,
декоративноприкладного искусства)
Знать: три основных уровня (плоскости) горизонта; что светотень –
это распределение света на поверхности предмета, которое зависит
от формы предмета, характера поверхности (гладкая, шероховатая и
т. п.), окраски и освещения, расстояния от зрителя до предмета.
Уметь: рисовать с натуры шар; использовать различную штриховку
для выявления объема; использовать закономерности фронтальной и
угловой перспективы
Коммуникативные УУД : умение
полно и точно выражать свои
мысли; управление действиями
партнёра;
5.10
Личностные УУД :
Смыслообразование
Нравственноэтическая ориентация
12.10
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
19.10
Познавательные УУД
26.10
Общеучебные
Осознанное и произвольное
построение устного речевого
высказывания 9 Рисование
по памяти
 на тему «Осень в
саду»
2 четверть. Рисование на тему (композиция). Рисование с натуры, по памяти. Декоративная работа. Аппликация.
9.11
Уметь: рисовать по памяти; применять основные средства художественной выразительности; различать
основные
и составные, теплые и холодные цвета; передавать красоту линий, формы,
цветовых оттенков объектов в действительности и в изображении
Познавательные УУД Регулятивные УУД Личностные УУД Коммуникативные УУД
10
11
Современные
машины в
изобразительном
искусстве.
Рисование по
памяти грузовых
машин, тракторов
12 Сказка в
декоративном
искусстве. Эскиз
сюжетной росписи
кухонной доски
13 Иллюстрирование
русской народной
сказки «Морозко»
14 Сюжетная
аппликация
 по мотивам
сказки «По
щучьему
велению»
Уметь: рисовать современные машины; применять основные
средства художественной выразительности; различать основные и
составные, теплые
и холодные цвета; использовать художественные материалы
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
16.11
23.11
Иметь представление о видах современного декоративно
прикладного искусства.
Уметь: выполнять эскиз сюжетной росписи кухонной доски;
сравнивать различные виды и жанры изобразительного искусства
(графики, живописи, декоративноприкладного искусства);
выполнять эскиз сюжетной росписи кухонной доски
Знать, чем отличается рисование на тему от рисования с натуры;
чем отличается иллюстрирование литературного произведения от
декоративного рисования.
Уметь: анализировать изображаемые предметы, выделяя при этом
особенности конструкции, формы, пространственного положения
Уметь: выполнять сюжетную аппликацию; различать основные и
составные, теплые и холодные цвета; использовать закономерности
линейной и воздушной перспективы, светотени, цветоведения как
выразительных средств в аппликации
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
30.11
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
7.12
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
14.12
 15 Изображение
Беседы об изобразительном искусстве и красоте вокруг нас. Декоративная работа.   Рисование с натуры.   Лепка.
Познавательные УУД Регулятивные 21.12
Знать понятие «анималистический жанр». животных в
произведениях
художников
16
17
Эскиз лепного
пряника и роспись
готового изделия
Уметь: изображать животных в рисунке; рассматривать и проводить
простейший анализ произведения искусства, определять его
принадлежность
к тому или иному жанру искусства
Уметь: выполнять эскиз лепного пряника и  роспись готового
изделия; использовать цветовой контраст и гармонию цветовых
оттенков, творчески и разнообразно применять приемы народной
кистевой росписи

1
8
1
9
Рисование с
натуры фигуры
человека
Рисование с
натуры фигуры
человека
20 Лепка
тематической
композиции на
тему труда
21 Рисование
с натуры вороны
3четверть.
Уметь: рассматривать рисунки А. Дюрера и Х. Гольбейна; называть
известные геометрические тела, составляющие основу строения
головы человека; рассматривать строение и пропорции фигур на
рисунках и картинах; выполнять наброски фигуры одного и того же
человека
Уметь: рассматривать строение и пропорции фигур на рисунках и
картинах; выполнять наброски фигуры одного и того же человека,
но в разных позах; передавать конструктивноанатомическое
строение фигуры человека
Уметь: выполнять лепку тематической композиции; передавать в
лепных изделиях объемную форму, конструктивноанатомическое
строение фигуры человека
Уметь: рисовать с натуры ворону;
передавать конструктивноанатомическое строение животных
 22 Иллюстрирование
басни И. Крылова
«Ворона
и Лисица»
Уметь: применять основные средства художественной
выразительности
в иллюстрациях к произведениям литературы
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
28.12
18.01
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
25.01
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
1.02
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
8.02
15.02
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Коммуникативные УУД
22.02
Беседы об изобразительном искусстве и красоте вокруг нас. Декоративная работа. Рисование на тему (композиция) 23 Экскурсия
в «Музей
изобразительных
искусств»
 24 Лепка героев
русских народных
сказок
25 Иллюстрирование
«Сказки о рыбаке
и рыбке»
А. С. Пушкина
Выполнение
эскиза сказочного
стульчика и
роспись готового
изделия
26
27
28 Рисование на тему
«Песни нашей
Родины»
Знать известные центры народных художественных ремесел России.
Уметь: узнавать отдельные произведения выдающихся
отечественных и зарубежных художников, называть их авторов;
сравнивать различные виды
и жанры изобразительного искусства
(графики, живописи, декоративноприкладного искусства);
рассматривать
и проводить простейший анализ произведения искусства, определять
его принадлежность к тому или иному жанру искусства
Знать: понятие «керамика»; пластичные свойства глины; чем
отличается конструктивный способ лепки от пластического.
Уметь: выполнять лепку героев русских народных сказок;
передавать
в лепных изделиях объемную форму, конструктивноанатомическое
строение животных; сравнивать различные виды и жанры
изобразительного искусства
(графики, живописи, декоративноприкладного искусства)
Уметь: различать основные и составные, теплые и холодные цвета;
применять основные средства художественной выразительности в
иллюстрациях
к произведениям литературы
Уметь: сравнивать различные виды
 и жанры изобразительного искусства
 (графики, живописи, декоративноприкладного искусства);
использовать цветовой контраст и гармонию цветовых оттенков;
творчески и разнообразно
применять приемы народной кистевой росписи
Знать понятие «воздушная перспектива».
Уметь: рисовать на тему; работать акварелью; определять, с какой
точки зрения (высокой или низкой) выполнены изображения на
картинах; передавать конструктивноанатомическое строение
фигуры человека
4четверть.
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
1.03
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
15.03
Регулятивные УУД Личностные
УУД Коммуникативные УУД
22.03
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
5.04
12.04
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
19.04 29 Рисование
с натуры белки
30 Праздник 9 Мая –
День Победы
Уметь: передать конструктивноанатомическое строение животных;
различать основные и составные, теплые и холодные цвета
Знать термины «эмблема», «символ».
Уметь: передавать конструктивноанатомическое строение фигуры
человека; различать основные и составные, теплые и холодные цвета
Познавательные УУД Личностные
УУД Коммуникативные УУД
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
26.04
3.05
 31 Прославленные
центры народных
художественных
промыслов
32 Выполнение
эскиза лепной
свистульки в виде
сказочной птицы
и роспись
готового изделия
Иллюстрирование
сказки
Дж. Свифта
«Путешествие
Гулливера»
 33
34
Знать известные центры  художественных ремесел России.
Уметь: сравнивать различные виды
и жанры изобразительного искусства
(графики, живописи, декоративноприкладного искусства);
Знать известные центры художественных ремесел России.
Уметь: выполнять эскиз лепной свистульки в виде сказочной птицы
и роспись готового изделия; различать основные и составные, теплые
и холодные цвета;
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
Познавательные УУД Регулятивные
УУД Личностные УУД
Коммуникативные УУД
10.05
17.05
Уметь: иллюстрировать сказки; узнавать отдельные произведения
выдающихся отечественных и зарубежных
художников, называть их авторов;
24.05
27.05

file_name: КТП изо.docx

intro:
Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета
Одним из результатов обучения изобразительному искусству является осмысление и интериоризация (присвоение) учащимися системы ценностей.
Ценность добра – осознание себя как части мира, в котором люди соединены бесчисленными связями, в том числе с помощью языка; осознание постулатов нравственной жизни (будь милосерден, поступай так, как ты хотел бы, чтобы поступали с тобой).
Ценность общения – понимание важности общения как значимой составляю-щей жизни общества, как одного из основополагающих элементов культуры.
Ценность природы основывается на общечеловеческой ценности жизни, на осознании себя частью природного мира. Любовь к природе – это и бережное отношение к ней как среде обитания человека, и переживание чувства её красоты, гармонии, совершенства. Воспитание любви и бережного отношения к природе через тексты художественных и научно-популярных произведений литературы.

title: КАЛЕНДАРНО -ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Рубидий, Rubidium, Rb (37)
Авторы   открытия   спектрального   анализа   (1859)      Бунзен   и   Кирхгофф
немедленно   применили   его   в   качестве   вспомогательного   метода   при
химическом анализе минералов, и уже через год сообщили об открытии ими
цезия.
Продолжая   исследования,   они   заинтересовались   минералом   лепидолитом
(фторсиликат   лития   и   алюминия)   и,   переработав   150   кг   саксонского
лепидолита,   из   фракции,   содержащей   щелочные   металлы,   выделили   с
помощью хлорплатиновой кислоты (H2PtCl6) двойные хлорплатинаты калия,
цезия и рубидия.
То   обстоятельство,   что   калийные   соли   лучше   растворяются   в   воде,   чем
рубидиевые   и   цезиевые,   помогло   исследователям   отделить   последние   от
калиевых солей.
При   спектроскопическом   анализе   остатка   после   удаления   калия
обнаружились две новые линии в красной части спектра. Эти линии Бунзен и
Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием
(лат. rubidus  красный) изза цвета его спектральных линий.
Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 г.


extracted_text:
Тема урока: Диссоциация оснований, кислот, солей.
Задачи:
1. сформировать   представление   у   учащихся   о   зависимости   свойств   растворов
электролитов от свойств ионов, образуемых ими в растворах;
2. продолжить   совершенствование   умения   учащихся   записывать   уравнения
диссоциации электролитов;
3. развитие умений у учащихся сравнивать, обобщать, делать выводы;
4. воспитывать коммуникативные способности учащихся.
Мотивация и целеполагание:
   Начинаем урок с устного опроса и подводим учащихся к теме урока.
 Чем электролиты отличаются от неэлектролитов?
 Как отличить сильный электролит от слабого?
 Что такое степень электролитической диссоциации?
 Что такое ион?
 Как определить заряд иона?
 Какие ионы вы знаете?
Изучение нового материала:

При   составлении   уравнений   электролитической   диссоциации   следует   поступать
следующим   образом:   в   левой   части   уравнения   записать   формулу   электролита,   затем
поставить знак равенства или обратимости в зависимости от силы электролита. В правой
части записать формулы образующихся положительно и отрицательно заряженных ионов,
указав значения и знаки их зарядов. Перед формулами ионов поставить коэффициенты,
затем проверить сумму положительных и отрицательных ионов, она должна быть равна
нулю.

водорода и анионы кислотного остатка.

Кислоты   –   это   электролиты,   при   диссоциации   которых   образуются   катионы
Сильные кислоты диссоциируют полностью по одной ступени:
При   диссоциации   сильных   кислот   ставится   знак   равенства,   а   при   диссоциации

слабых кислот вместо знака равенства ставится знак обратимости.

Многоосновные   слабые   кислоты   диссоциируют   ступенчато.   На   каждой   стадии
отщепляется ион водорода. Например, диссоциация фосфорной кислоты идет в 3 ступени:
HCl = H+ + Cl
HNO3 = H+ + NO3

H2SO4 = 2H+ + SO4
2
HNO2 ⇆ H+ + NO2

1) H3PO4 ⇆ H+ + H2PO4
 ⇆ H+ + HPO4
2) H2PO4
2 ⇆ H+ + PO4
3) HPO4
3

2

Следует учитывать, что диссоциация, в данном случае, по второй ступени протекает
намного слабее, чем по первой, а диссоциация по третьей ступени при обычных условиях
почти не происходит.
 Как видно, все кислоты объединяет то, что при диссоциации они образуют катионы

водорода, поэтому они имеют кислый вкус и изменяют окраску индикаторов: лакмус и
метилоранж становятся красными. Основания   –   это   электролиты,   при   диссоциации   которых   образуются   катионы

металла и в качестве анионов гидроксидионы.

Сильные электролиты – щёлочи – диссоциируют полностью по первой ступени.
NaOH = Na+ + OH
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH

Многоосновные   слабые   основания   диссоциируют   ступенчато   и   вместо   знака
равенства  ставится  знак обратимости.  Например,  гидроксид  меди  (II) диссоциирует  по
двум ступеням:
1) Cu(OH)2 ⇆ CuOH+ + OH
2) CuOH+ ⇆ Cu2+ + OH

Т.к. при диссоциации оснований образуются гидроксидионы, то они будут иметь
схожие свойства, такие как мыльность на ощупь, изменение окраски индикаторов: лакмус
становится синим, метилоранж – жёлтым, фенолфталеин – малиновым.

(или аммония) и анионы кислотного остатка.

Соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов
Соли диссоциируют по одной ступени, в отличие от кислот и оснований.
NaCl = Na+ + Cl
NH4NO3 = NH4
+ + NO3

Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO4
2

Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного
остатка. Например, соли аммония имеют общие свойства, обусловленные наличием иона
аммония (NH4
+), так и различные, обусловленные анионами кислотного остатка.   Общие
свойства сульфатов – солей серной кислоты – обусловлены наличием сульфатионов, а
специфические свойства обусловлены различными катионами.

Однако   кислые   соли,   в   отличие   от   средних,   диссоциируют   ступенчато:   первая
ступень   сопровождается   диссоциацией   катиона   металла   и   аниона   кислотного   остатка,
содержащего ион водорода, вторая ступень – это отщепление иона водорода и кислотного
остатка.
NaHCO3 = Na+ + HCO3
2
 ⇆ H+ + CO3
HCO3

Обобщение и систематизация знаний:
    Какие ионы присутствуют в растворе любой кислоты?
    Чем определяются  общие свойства растворов кислот?
    Какие ионы присутствуют в растворе любой щёлочи?
    Чем определяются общие свойства растворов щелочей?
    Чем определяются различия в свойствах растворов кислот и оснований?
    Чем определяются свойства растворов сильных электролитов? Слабых электролитов?
Закрепление и контроль знаний:
   1. Пользуясь таблицей растворимости, допишите недостающие заряды ионов:
   а) NaCl = Na. + Cl.;
   б) HCl = H. + Cl.;
   в) HBr = H. + Br.;
   г) NaOH = Na. + OH.;
   д) Ba(OH)2 = Ba. + 2OH.; е) Na2SO4 = 2Na. + SO4
..
   2. Закончите схемы диссоциации предложенных веществ:
2;
   а) AlCl3 = Al3+ + ?;
   б) CuSO4 = ? + SO4
   в) ? = K+ + OH;
   г) ? = 2H+ + SO4
2;
   д) Ba(OH)2 = ? + ?;
   е) HNO3 = H+ + ?.
   3. Запишите формулы не менее чем трёх веществ (для каждого иона), при растворении
которых в воде образуются следующие ионы: H+, OH, Na+, Cu2+.
   4. «Лови ошибку»:
2;
   а) H2SO4 = H+ + SO4
   б) KOH = K + OH+;
   в) Ba(OH)2 = Ba2+ + OH;
   г) HNO3 = H+ + NO3
   д) HBr = H + Br.
2;
     5. Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: азотной кислоты, фосфата
натрия, гидроксида калия, серной кислоты, соляной кислоты, гидроксида лития, бромида
натрия, гидроксида бария. Укажите вещества, которые образуют одинаковые ионы при
диссоциации.

Ответ:

Ba
3
 H   +   +
HNO3 =
 NO3

Na3PO4 = 3Na
 +   + PO4
 +   + OH

 +   + SO4
 +   + Cl

 +   + OH

 +   + Br

 OH
 2+   + 2

KOH = K

H2SO4 = 2H
HCl = H

LiOH = Li

NaBr = Na

 (  OH
 Ba
 )2 =

2
   6. Электронное строение атома некоторого элемента следующее: 2ē, 4ē… Определите: а)
кислотой или основанием является высший гидроксид этого элемента; б) к сильным или
слабым   электролитам   относится   данный   электролит.   Запишите   уравнение   диссоциации
данного гидроксида и укажите ион, который характеризует гидроксид как кислоту или как
основание. Приведите пример экспериментального доказательства наличия данного иона в
растворе этого электролита.

Ответ:  Это   элемент   углерод.   Его   гидроксид   является   кислотой   –   Н2СО3.   Это   слабый
электролит.
Н2СО3 ⇆ Н   + + НСО3
 ⇆ Н   + + СО3
НСО3
2

Для доказательства наличия иона водорода можно использовать индикаторы: лакмус или
метиловый оранжевый, они изменяют свою окраску в кислоте на красную. Рефлексия и подведение итогов:
    Как вы оцениваете свой уровень знаний, полученный на уроке?
Домашнее задание:
   I уровень: §37, упр. 4, 5, 6;
   II уровень: тоже + доклад «Сванте Аррениус», «Пьер Теодор Клеве».

file_name: Диссоциация оснований, кислот, солей.docx

intro: Подготовка учителя к уроку является кропотливой и непростой работой. Значительно облегчает этот процесс, если в арсенале педагога есть план или логико-структурная схема, отражающая ход занятия или это может быть небольшой кейс – помощник. В своей практике я достаточно часто использую краткие планы занятий. В данной методической разработке предлагаю план конкретного урока химии. План может быть интерпретирован любым педагогом под свои потребности. План опирается на учебник химии по УМК О.С. Габриеляна.

title: План урока химии: Диссоциация оснований, кислот, солей.


extracted_text:
Тема урока: Ионные уравнения реакций.
Задачи:
1. сформировать понятие «реакции ионного обмена» и представление об условиях их
протекания;
2. научить учащихся отражать сущность РИО с помощью ионных уравнений (полного и
краткого);
3. продолжить развитие учащихся о химических реакциях и условиях их протекания,
развивать исследовательские умения учащихся;
4. воспитывать бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих через
соблюдение правил техники безопасности.
Мотивация и целеполагание:
На доске запись:  199 из 200.  Как вы думаете, что скрывает эта запись? Т.е. 199

реакций   из   200   протекают   в   растворе.   Давайте   с   вами   вспомним   основные   понятия:
электролиты и неэлектролиты, сильные и слабые электролиты, кислоты, основания и соли с
точки   зрения   ТЭД,   реакции   обмена   и   нейтрализации,   обнаружение   гидроксидионов   и
катионов водорода в растворе.
Изучение нового материала:
Реакции между ионами называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций –

ионными уравнениями.

Основным   из   условий   протекания   ионных   реакций   является   образование
малодиссоциирующего   вещества   (слабого   электролита),   осадка   или   газа.   Эти   вещества
записываются  в  молекулярном  виде.   Если  выпадает   осадок,  то  рядом  с  его   формулой
ставят стрелку, направленную вниз (
), если образуется газ, то рядом с его формулой
ставят стрелку, направленную вверх (

белый творожистый осадок хлорида серебра.
Если к раствору хлорида натрия добавить раствор нитрата серебра, то образуется
↓
).↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
После записи молекулярного уравнения следует записать ионное уравнения, записав

сильные   электролиты   в   виде   ионов,   а   образовавшийся   осадок   нужно   записать   в
молекулярном виде. Две соли: хлорид натрия и нитрат серебра являются растворимыми и
полностью распадаются  на ионы,  как  и  образующаяся  соль  –  нитрат  натрия,  а хлорид
серебра – осадок, поэтому его нужно записать в виде молекулы.   Если вы забыли, как
определяются заряды ионов, то нужно обратиться к таблице растворимости, в ней всегда
указаны заряды ионов, а также по ней можно определить растворимо или нет вещество в
воде.
Na+ + Cl + Ag+ + NO3
 = Na+ + NO3
 + AgCl↓

 Мы записали, таким образом, полное ионное уравнение. Если исключить из обеих
частей равенства одинаковые ионы, т.е. ионы не участвующие в реакции – ионы натрия и
нитратионы в левой и правой части, то получится сокращенное ионное уравнение.
Ag+ + Cl = AgCl↓

 Это уравнение показывает, что сущность этой реакции сводится к взаимодействию
ионов серебра и ионов хлора, в результате которого образуется осадок хлорида серебра.
См. также рис. 132 на стр. 229. Если мы к раствору гидроксида калия добавим несколько капель фенолфталеина, то
раствор гидроксида калия окрасится в малиновый цвет. А затем сюда же прильем раствор
серной кислоты, раствор станет бесцветным, следовательно, прошла химическая реакция.
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Чтобы   записать   полное   ионное   уравнение,   нужно   помнить,   что   вода   –

малодиссоциирующее вещество, поэтому её  записываем в молекулярном виде.
2K+ + 2OH + 2H+ + SO4
2 = 2K+ + SO4
2 + 2H2O
Т.к. ионы калия и сульфатионы в левой и правой части остаются неизменными, то

их можно не записывать в сокращенном ионном уравнении.
Все коэффициенты в сокращенном ионном уравнении можно сократить на два.
2OH + 2H+ = 2H2O

OH + H+ = H2O

Таким образом, взаимодействие сильной кислоты и щёлочи сводится к тому, что
взаимодействуют   ионы   водорода   и   гидроксидионы   с   образованием   воды   –
малодиссоциирующего вещества (см. рис. 133).

гидроксид натрия, то у нас образуется осадок – гидроксид железа (III).
Если   к   раствору   хлорида   железа   (III)   добавить   раствор   щелочи,   например,
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3
 + 3↓ NaCl

Записав полное ионное уравнение, мы видим, что ионы натрия и хлоридионы не
участвуют в реакции, значит, их можно исключить, а в сокращенном ионном уравнении
записать   только   ионы   железа   и   гидроксидионы,   которые   участвуют   в   реакции   с
образованием осадка. См. также рис. 134 на стр. 231.
Fe3+ + 3Cl + 3Na+ + 3OH = Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3
↓
 ↓
 + 3Na
+ + 3Cl

Поделим полученный осадок на три части, к одной части прильем раствор серной
кислоты,   ко   второй   –   раствор   соляной   кислот,   к   третьей   –   раствор   азотной   кислоты.
Осадок раствориться в трёх случаях, т.е. прошла химическая реакция. См. также рис. 135
на стр. 232.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Если в раствор карбоната натрия добавить соляной кислоты, то происходит «вскипание»
раствора, вследствие образования углекислого газа. В нашем случае образуется угольная
кислота, которая распадается на углекислый газ и воду.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2
 + ↑ H2O

газ и вода записываются в молекулярном виде.
При записи полного ионного уравнения помните, что
2Na+ + CO3
2 + 2H+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CO2
 + H↑
2O
  Ионы натрия и хлоридионы не участвуют в реакции, поэтому в сокращенном ионном
уравнении их можно не записывать (см.рис. 136).
CO3
2 + 2H+ = CO2
 + ↑ H2O
Обобщение и систематизация знаний:
Фронтальный опрос:
    Какие реакции называются ионными уравнениями?
    К какому типу реакций они относятся?
    Каковы условия и признаки протекания РИО?
    С помощью какого уравнения отражается сущность РИО?
    Каково различие между полным ионным уравнением и кратким ионным уравнением? Закрепление и контроль знаний:
2, OH, H+, Ag+, Na+, Cl, NO3
   1. §38, упр. 1, 2.
   2. Укажите, какие из предложенных ионов не могут находиться в одном растворе: Cu2+,
SO4
   Ответ: Cu2+и OH, OH и H+, Ag+ и Cl, т.к. произойдёт связывание ионов.
     3. Подберите не менее  двух пар веществ,  суть взаимодействия  которых в растворе
отражается следующими краткими ионными уравнениями:
.
H+ + OH = H2O; Ba2+ + SO4
2 = BaSO4↓
   Ответ: HCl + KNO3, HNO3 + NaCl, Ba(NO3)2 + K2SO4, BaCl2 + Na2SO4.
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Я усвоил материл на …
     2.  Внесите ваши предложения по организации урока, которые будут способствовать
лучшему усвоению учебного материала.
Домашнее задание:
   I уровень: §38, упр. 3, 4;
   II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Ионные уравнения реакций.docx

title: План урока химии: Ионные уравнения реакций.


extracted_text:
Тема урока: Кислоты, их классификация.
Задачи:
1. повторить и закрепить понятие «кислота»;
2. обобщить   и   систематизировать   знания   учащихся   о   различных   признаках
классификации кислот;
3. продолжить развитие основных мыслительных операций: синтез, анализ, сравнение;
4. воспитывать коммуникативные качества учащихся.
Мотивация и целеполагание:
  Как   вы   считаете,   для   чего   нужна   классификация   кислот?   Какие   признаки

классификации кислот вам уже известны?
Изучение нового материала:
По растворимости в воде кислоты делятся на растворимые в воде, к ним относится

Существует несколько признаков классификации кислот. Разберем некоторые их
них. Помните, что кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и
кислотных   остатков.   По   наличию   атомов   кислорода   в   кислотах,   кислоты   делятся   на
кислородсодержащие,   в   которых   присутствует   кислород,   например,   серная   кислота,
азотная кислоты, бескислородные, в которых кислорода нет, к таким кислотам относится
соляная, сероводородная.

По количеству атомов водорода в кислоте, кислоты делятся на однооснòвные, у
которых один атом водорода (например, в азотной кислоте, соляной), двухоснòвные, у
которых 2 атома водорода (как в серной кислоте или сероводородной), трёхоснòвные, у
которых 3 атома водорода (как в фосфорной кислоте).

большинство кислот и нерастворимые в воде, как кремниевая кислота.

По летучести, т.е. способности молекул кислоты  легко переходить в газообразное
состояние, кислоты делятся на летучие (как соляная, сероводородная и азотная кислоты) и
нелетучие – это большинство кислот: серная, кремниевая, фосфорная.

По степени электролитической диссоциации кислоты делятся на сильные, у которых
степень   электролитической   диссоциации   стремится   к   единице,   к   ним   относятся   такие
кислоты,   как   серная,   азотная,   соляная,   а   слабые   кислоты,   у   которых   степень
электролитической диссоциации стремится к нулю, например, сероводородная, угольная,
сернистая.

По признаку стабильности кислоты делят на стабильные, как серная, фосфорная,
соляная, и нестабильные, которые разлагаются при обычных условиях или при нагревании,
это такие кислоты, как кремниевая, сернистая, угольная (табл. 10).
При   обычных   условиях   кислоты   могут   быть   твердыми.   Это   такие   кислоты,   как

фосфорная и кремниевая. А также кислоты могут быть жидкими, как азотная, серная.
Газообразных кислот при обычных условиях нет.  Не путайте: соляную, сероводородную,
бромоводородную кислоты образуют соответствующе газы, растворенные в воде, но они не
являются газообразными кислотами.

Некоторые кислоты, такие как угольная и сернистая, существуют только в водных
растворах, потому что они являются слабыми и нестойкими, они легко разлагаются на
соответствующие   оксиды   и   воду,   поэтому   выделить   эти   кислоты   в   чистом   виде
невозможно.   Такая   кислота,   как   соляная   является   летучей   стабильной   кислотой,   а
кремниевая кислота – нелетучей, нерастворимой и нестабильной кислотой, потому что при
нагревании разлагается на оксид и воду. Большинство водных растворов кислот не имеют окраски: серная, азотная, соляная
и др., а хромовая (H2CrO4) имеет жёлтую окраску, марганцевая кислота (HMnO4) имеет
малиновую окраску.
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
   2. Тест «Кислоты, их классификация».
Закрепление и контроль знаний:
    1. Какие из веществ относятся к кислотам: KOH, CuSO4, HNO3, Ca(OH)2, HCl, H2SiO3,
HMnO4, KMnO4, Ba(OH)2, AlCl3.
   Ответ: HNO3, HCl, H2SiO3, HMnO4.

 2.   Дайте   характеристику   соляной   кислоты,   используя   различные   признаки

классификации.
   Ответ: бескислородная, одноосновная, растворимая, летучая, сильная, стабильная.
     3. Какая масса серной кислоты образуется в результате реакции 8 г  SO3  с избытком
воды? (9,8 г)
Рефлексия и подведение итогов:
На   стол   выставляются   пронумерованные   пробирки   с   «эмоциями».   Учащиеся,

оценивая свое эмоциональное  состояние на уроке, отдают предпочтение какойто из них,
записывая номер пробирки на листочке.
Домашнее задание:
   I уровень: §39, упр. 1, 2;
   II уровень: тоже + упр. 3.

file_name: Кислоты, их классификация.docx

title: Разработка урока химии: Классификация кислот.


extracted_text:
Тема: Основные положения теории электролитической диссоциации.
Задачи:
1. сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации;
2. развивать   представления   учащихся   о   веществе   на   основе   сравнения   и   свойств
атомов и образуемых ими ионов;
3. развивать мировоззрение учащихся через привлечение их внимания к развитию и
формированию научных взглядов в историческом плане;
4. воспитывать культуру общения у учащихся.
«Дерзать! Ценой дерзаний достигается прогресс».
Девиз урока:
Мотивация и целеполагание:

Учащиеся   зачитывают   доклады,   которые   подготовили   дома,   посвященные   С.
Аррениусу и П.Т. Клеве. Учитель акцентирует внимание на высказывании Клеве по поводу
основного   вопроса,   освещаемого   в   диссертации   Аррениуса:   «Но   ведь   это   бессмыслица
допустить, что в растворённом хлористом калии хлор и калий отделены друг от друга».

Учитель задаёт вопрос: «Так ли беспочвенно было возмущение учёного Клеве?»  На
этот вопрос вы сможете ответить, изучив основные положения теории электролитической
диссоциации.
Изучение нового материала:

1. При растворении в воде или расплавлении электролиты диссоциируют на ионы:
положительные и отрицательные. Ионы – это положительно и отрицательно заряженные
частицы,   в   которые   превращаются   атомы   или   группы   атомов   в   результате   отдачи   или
присоединения электронов.
+, SO4
2.
2. Причиной диссоциации электролита является его гидратация с молекулами воды
В   растворах   ионы   беспорядочно   передвигаются.   В   переводе   с   греческого   «ион»
означает  «странствующий». По составу ионы делятся на простые:  Na+,  Cl, и сложные:
NH4

Ионы заметно отличаются от атомов этого же элемента. Так атомы натрия (Na0)
энергично реагируют с водой с образованием щёлочи и водорода, а ион натрия (Na+) таких
продуктов не образует. Хлор (Cl2) имеет желтозелёный цвет, резкий запах, ядовит, а ионы
хлора (Cl) не имеют цвета, неядовиты, лишены запаха.

и разрыв химической связи в нём.
В результате взаимодействия воды с молекулами воды образуются гидратированные

ионы.   Поэтому,   по   наличию   водной   оболочки   ионы   делятся   на   гидратированные   (в
растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях).

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к
отрицательно   заряженному   полюсу   источника   тока   –   к   катоду,   поэтому   их   называют
катионами,   а   отрицательно   заряженные   ионы   движутся   к   положительно   заряженному
полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами. В

растворах
положительных   ионов
отрицательно
  эти   растворы
потому

Процесс
4.
процесс   для   слабых

Наряду с процессом диссоциации, т.е. распадом электролита на ионы, в растворах
слабых электролитов протекает обратный процесс – ассоциация, т.е. соединение ионов.
Поэтому при диссоциации слабых электролитов в уравнении ставят не знак равенства, а
знак обратимости.
сумма
электролитов
сумме
(катионов)

заряженных   ионов   (анионов),
электронейтральны.
диссоциации   –   обратимый
электролитов.

равна

HNO2 ⇆ H+  + NO2

 5. Не все электролиты в равной степени диссоциируют на ионы.

Поэтому электролиты делят на сильные, которые полностью диссоциируют на ионы
в растворах и расплавах, степень их диссоциации стремиться к единице, и слабые, которые
не   полностью   диссоциируют,   степень   их   диссоциации   стремится   к   нулю.   Степень
диссоциации зависит то природы электролита и его концентрации.

ионов, которые они образуют при диссоциации.
По типу  ионов, образующихся при диссоциации, различают три типа электролитов:

кислоты, основания и соли. Кислоты при диссоциации образуют катионы водород и анионы
кислотного остатка, основания – катионы металла и в качестве аниона – гидроксидионы,
соли при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка.
6.   Химические   свойства   растворов   электролитов   определяются   свойствами   тех
HCl = H+ + Cl
NaOH = Na+ + OH
NaCl = Na+ + Cl
Обобщение и систематизация знаний:
1. Каковы особенности электронного строения атомов металлов и неметаллов? (На
последнем энергетическом уровне у атомов металлов малое число электронов, а у
атомов неметаллов – от четырёх до восьми).
2. Что происходит при взаимодействии атомов металлов с атомами неметаллов (с их
электронными   оболочками)?   (Атомы   металлов   отдают   электроны   атомам
неметаллов   и   превращаются   в   положительные   ионы,   а   атомы   неметаллов
принимают электроны и превращаются в отрицательные ионы).
3. Почему образующиеся ионы теряют активность, присущую атомам? (В результате
отдачи   или   присоединения   электронов   образующиеся   ионы   имеют   завершенную
электронную оболочку, которая является устойчивой.
4. Превращаются ли ионы в исходное атомарное состояние в результате диссоциации
электролита? (Нет. В раствор выходят из кристалла ионы, т.к. связь между ними
разрывается под воздействием молекул воды).
5. В чём была ошибка Клеве? (Он считал, что в растворе находятся атомы, а не ионы).
6. Чем определяются свойства растворов сильных электролитов? (Они определяются
свойствами ионов, которые они образуют при диссоциации).
7. Чем определяются свойства растворов слабых электролитов? (свойства растворов
слабых   электролитов   определяются   как   свойствами   ионов,   так   и   свойствам
гидратированных молекул, присутствующих в их растворах). 8. Какие ионы присутствуют в растворе любой кислоты? (Ионы водорода).
9. Какие ионы присутствуют в растворе любой щёлочи? (Гидроксидионы).
10. Почему   растворы   уксусной   кислоты   и   сероводорода   имеют   запах,   а   раствор
хлороводорода не имеет? (Это свойство обусловлено ионами кислотного остатка).
11. Почему   воду   можно   считать   и   кислотой   и   основанием?   (Т.к.   при   диссоциации
образуются и ионы водорода, и гидроксидионы).
Закрепление и контроль знаний:
1. Исключите «лишнее»:
а) Ca2+; б) Na+; в) S2; г) Ca0.
Ответ: г, т.к. это атом, а остальные частицы – это ионы.
2. Даны растворы: перманганата калия, сульфата меди (II), сульфата калия, дихромата
калия.   Каким   образом   можно   различить   эти   растворы,   не   прибегая   ни   к   каким
другим реактивам?
Ответ:  все   эти   растворы   имею   окраску,   обусловленную   анионами   кислотного
остатка.   Так,   перманганат   калия   имеет   малиновую   окраску,   сульфат   меди   (II)
голубую, сульфат калия – бесцветную, а дихромат калия – оранжевую.
3. Атомам   каких   из   нижеперечисленных   элементов   могут   соответствовать   ионы   с
зарядом 2? Запишите электронные схемы атомов и ионов этих элементов.
Na, Mg, Cl, O, Li, S.
4. Запишите формулы не менее чем трёх веществ (для каждого иона), при растворении
которых в воде образуются следующие ионы: H+, OH, Na+, Cu2+.
5. В чём отличие атомов и ионов лития?
6. Сгруппируйте предложенные вещества:  NaOH,  H2SO4,  CuCl2,  Ca(OH)2,  HNO3,  KBr
по   общности   свойств,   проявляемых   их   растворами.   Запишите   уравнения
диссоциации этих веществ и укажите причину общности свойств их растворов.
Рефлексия и подведение итогов:
    Как вы считаете, как вы усвоили материал урока?
    В чём вы видите причину успеха или неуспеха в усвоении изученного?
     Смысл девиза данного урока и следующего высказывания Ф. Бекона: «Истина – дочь
времени,   а   не   авторитета»:   а)   противоположен   по   смыслу;   б)   схож;   в)   ни   схож,   ни
противоположен. Почему?

Объясните, как вы понимаете данные высказывания, приведите примеры.
Домашнее задание:  §37, упр. 1, 2, 3.

file_name: Основные положения теории электролитической диссоциации.docx

title: Разработка урока химии: Основные положения ТЭД.


extracted_text:
Практическая работа №1: «Правила  техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием».
Задачи:
1. сформировать у учащихся знания о правилах техники безопасности при работе в
химическом кабинете;
2. подвести   обучающихся   к   формированию   знаний   о   многообразии   лабораторного
оборудования и основных приемов  работы с ним;
3. воспитывать   добросовестное   отношение   к   труду   и   положительное   отношение   к
получению знаний;
4. продолжить   формирование   общеучебных   умений   при   проведении   химического
эксперимента;
5. продолжить развитие умений применять знания на практике.
Мотивация и целеполагание:

Проводим в виде беседы, раскрывающей значение эксперимента в становлении и
развитии химической науки. Для этого используем стихотворение «Песня вигтенбергских
алхимиков».

Далее говорим о том, что учащиеся будут изучать свойства экспериментально, а для
проведения  любого  эксперимента,  даже  самого  простого,  необходимо  соответствующее
оборудование. Далее совместно с учащимися ставим цель.

Выполнение практической работы:
Оборудование:
химический стакан, колба, фарфоровая чашка, воронка, прибор для сбора газов.
 лабораторный   штатив,   нагревательный   прибор,   спички,   пробирки,
1.   Инструктаж   по   технике   безопасности   с   обязательной   регистрацией   и   подписью   в
журнале инструктажа.
2. Инструктаж по работе.
На доске висят таблицы по технике безопасности, написано стихотворение:
Помни, каждый ученик,
Знай, любая кроха:
Безопасность – хорошо,
А халатность – плохо

Практическая работа, проводимая на уроке, познакомит вас с основными правилами
техники безопасности, которые необходимо соблюдать  на уроках химии. Так же на уроке
мы познакомимся с лабораторным оборудованием и правилами работы с ним.

(Открыли тетради, записали дату, тему, цели работы и ход работы).

Прежде   чем   мы   начнем   работать   с   текстом   учебника,   давайте   попробуем   сами
сформулировать основные правила техники безопасности при работе в кабинете химии.
(Ребята предлагают варианты основных правил. Такие как: ничего не пробовать на вкус, не
приступать к работе без разрешения учителя, не смешивать реактивы без необходимости,
не передавать склянки с реактивами с одной парты на другую и др.).
Для проведения работы нам будет необходима тетрадь для практических работ. А   теперь   давайте   откроем   учебник   и   прочитаем   правила,   которые   необходимо
соблюдать   в   кабинете   при   проведении   практических   и   лабораторных   работ.   Правила,
которые вы считаете самыми важными, отметим в тетради и запомним. На выполнение
данного задания 1520 минут
Правила техники безопасности в стихах:
Чай и вкусный бутерброд
Очень просятся в твой рот.
Не обманывай себя
Есть и пить у нас нельзя!
Это, друг, химкабинет,
Для еды условий нет. (правило 2)
Пусть в пробирке пахнет воблой,
В колбе  будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд. (правило 8)
Как же нюхать вещества?
В колбу нос совать нельзя!
Что может случиться?
Ты можешь отравиться! (правило 9)
Хочешь весел быть и рад –
Надевай всегда халат! (правило 11)
Голова вдруг твоя закружилась,
Руки будто бы не твои.
Если такое случилось,
Учителю тут же скажи.
Всем поможет, ободрит,
Наш учитель Айболит! (правило 13)
Правила техники безопасности:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Категорически запрещается входить с кабинет химии без разрешения учителя.
В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.
Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без
разрешения учителя.
Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок
на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.
Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.
Не допускается нахождение в кабинете химии во время проветривания.
Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.
Не пробуйте вещества на вкус. 9.
При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха
нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.
10.
Нагревая пробирку с жидкостью, держите ее так, чтобы открытый конец ее был
направлен в сторону от себя и от соседа.
11.
Учащиеся, присутствующие на практической работе без халата, непосредственно к
проведению эксперимента не допускаются.
Опыты производите только над столом.
В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.
Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.
Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.
12.
13.
14.
15.
Правила работы со спиртовкой:
1.
2.
3.
4.
Зажигать только спичкой, запрещается зажигать другой спиртовкой.
Перед тем, как зажечь, нужно расправить фитиль, а диск должен плотно прилегать к
горлышку.
Нельзя переносить спиртовку во время работы в зажжённом виде с одного стола на
другой.
Тушить только колпачком – не дуть!
Это должен каждый знать:
Спирт в спиртовке поджигать
Спичкой только можно
И очень осторожно.
Чтобы пламя погасить
Спиртовку следует закрыть.
И для этого, дружок,
У неё есть колпачок.

На   демонстрационном   столе   вы   видите   примеры   лабораторного   оборудования,
которое используется практически на каждой лабораторной и практической работе. Вы
видите   перед   собой   …   (учитель   демонстрирует   оборудование,   которое   имеется   в
кабинете).

 Заполняем таблицу «Лабораторное оборудование». Заготовки таблиц находятся на
партах.   В   таблице   заполнено   два   столбика   –   название   и   рисунок.   Вам   необходимо
заполнить третий столбик таблицы – назначение. Пользуемся текстом учебника, заполняем,
а  затем  вместе  проверяем  заполненную графу.  На  выполнение  этой  части  работы  710
минут.

формулируют вывод к работе (если требуется, то с помощью учителя).
После   заполнения   таблицы   и   проверки   заполненной   графы   обучающиеся Название
оборудования
Штатив
Спиртовка
Пробирка
Колба
Химический стакан
Воронка
Фарфоровая чашка
Рисунок
оборудования
Назначение
Лабораторный   штатив   используется   для
закрепления   химической   посуды   и
установки
выполнения
эксперимента.
Спиртовка   используется   для   нагревания
реактивов (ускорение химических реакций).
время
во
Для   смешивания   небольших   количеств
веществ.
Для   проведения   опытов   при   смешивании
большого количества веществ.
Для   проведения   опытов   при   смешивании
большого количества веществ.
Для   переливания   жидкостей   из   посуды   с
широким   горлом   в   сосуд   с   узким   горлом,
для фильтрования.
Для выпаривания при разделении смесей.
Прибор   для   сбора
газов
Вывод к работе: в ходе выполнения практической работы были изучены правила техники
безопасности при работе в химической лаборатории, а также разнообразное лабораторное
оборудование и правила работы с ним.
Для сбора газов при проведении опытов.
Рефлексия и подведение итогов:
         Какие   правила   техники   безопасности   необходимо   соблюдать   в   кабинете   химии?
(обучающиеся озвучивают основные правила).

(обучающиеся приводят примеры оборудования).
       Какое   лабораторное   оборудование   и   его   назначение   было   сегодня   изучено?
Домашнее задание:  подготовиться к практической работе № 2.

file_name: Практичекая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.docx

title: Урок - практическая работа по правилам техники безопасности на уроках химии.


file_name: РАБОЧИЙ ЛИСТ УРОКА.docx

description:
РАБОЧИЙ ЛИСТ УРОКА
ОБРАЗ ________________________ МОРЯ
1. Исторические названия моря _____________________________________
___________________________________________________________________________________
2. Площадь моря __________________________________________________
3. Глубина моря ___________________________________________________
4. Соленость моря _________________________________________________
5. Климатический пояс и температура воды ___________________________
_______________________________________________________________
6. Флора и фауна __________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
7. Предложения по хозяйственному освоению моря _____________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________

title: урок-проект: Черное и Азовское моря и их хозяйственное освоение Презентация, конспект, дидактические материалы


extracted_text:
Практическая работа №3: «Анализ почвы и воды»
Задачи:
1.
закрепить   знания   учащихся   о   правилах   поведения   в   кабинете   химии,   приемы
обращения с лабораторным оборудованием;
2. продолжить развитие умений учащихся   по разделению смесей, описанию свойств
веществ;
3. развитие   умений   обращения   с   оборудованием   при   проведении   химического
эксперимента, наблюдать, делать выводы;
4. воспитывать бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих.
Мотивация и целеполагание:
Сегодня у нас необычный день. Это день, когда вы соприкоснетесь с открытием  в

очередной раз.
Почва   острова   Кимолос,   входящего   в   группу   Кикладских   островов   в   Эгейском
море, состоит из жирного мыльного вещества, которое жители острова с незапамятных
времен используют в качестве мыла. Они моются им и стирают белье. Когда идет дождь,
остров покрывается мыльной пеной.
Самой большой прозрачностью обладают воды Саргассова моря, расположенного в
западной части Атлантического океана.
Самым "мертвым" водоемом является не Мертвое море, а озеро Смерти в Сицилии,
на   берегах   которого   отсутствует   растительность,   а   всякое   живое   существо   в   его   воде
настигает мгновенная смерть. Со дна озера бьют два источника сильно концентрированной
кислоты, которая и отравляет воду.
Сегодня мы с вами должны рассмотреть и описать некоторые свойства почвы и воды.
Выполнение практической работы:
  мерный   цилиндр,
  линейка,
Оборудование   и   реактивы:   штатив   для   пробирок,   пробирки,   химический   стакан,
резиновая   пробка   для   пробирки,   воронка,   бумажный   фильтр,   лабораторный   штатив
Бунзена,   предметные   стекла,   тигельные   щипцы,   спиртовка,   спички,   универсальный
индикатор,
  вода
дистиллированная, вода из природных источников, почва.

  коническая   колба   с   пробкой,
Первая   часть   работы   –   анализ   почвы.   Напоминаю,   что   работу   вы   выполняете
согласно инструктивной карте самостоятельно. При выставлении оценки за работу в целом
будут   учитываться   умения   проводить   опыты,   делать   на   их   основе   выводы,   а   также
правильность и аккуратность оформления результатов работы. При выполнении работы
необходимо соблюдать правила техники безопасности. Это также будет учитываться при
выставлении итоговой оценки за работу в целом.
Таблица для оценивания практической работы.
№
п/п
Фамилия,
имя
Умение
выполнять
опыты
Соблюдение
правил т/б
Оформление
работы, выводы
Итоговая
оценка Инструктивная карта.
Опыт 1. Механический анализ почвы.

В пробирку с почвой прилейте 6 мл дистиллированной воды. Закройте пробирку
пробкой   и   встряхивайте   1   минуту.   Затем   наблюдайте   за   осадком   частиц   почвы   и
структурой осадков. Опишите и объясните свои наблюдения.
Несколько   капель   этого  раствора   с  помощью  пипетки   поместите   на  предметное
Опыт 2. Получение почвенного раствора и опыты с ним.

Приготовьте бумажный фильтр, вставьте его в воронку, смочите водой. Поставьте
воронку в чистый стакан и профильтруйте полученную в первом опыте смесь почвы и
воды.   Перед   фильтрованием   смесь   не   встряхивайте.   Почва   останется   на   фильтре,   а
собранный   в   пробирке   фильтрат   представляет   собой   почвенную   вытяжку   (почвенный
раствор).

стекло и подержите над спиртовкой до выпаривания воды. Что наблюдаете? Объясните.

Сделайте вывод о реакции среды почвенного раствора.

Следующая   часть   работы   –   анализ   воды.   У   каждой   группы   вода   из   различных
источников: вода изпод крана возле школьной столовой, питьевая вода из 6 микрорайона,
вода из крана горячей воды 2 микрорайона, талый снег 2 микрорайона, талый снег возле
порога   школы,   талый   снег   возле   проезжей   части,   талый   снег   из   парковой   зоны.   По
окончании работы мы с вами узнаем экологическое состояние воды из данных источников.
Возьмите полоску универсального индикатора. Испытайте ею почвенный раствор.
Инструктивная карта.
Опыт 3. Определение прозрачности воды.

Мерный цилиндр поставьте на бумагу с напечатанным текстом. В мерный цилиндр
вливайте тонкой струйкой дистиллированную воду до тех пор, пока исчезнет возможность
читать   текст   (на   текст   смотрите   сверху).   Замерьте   линейкой   высоту   столбика   воды   в
цилиндре. Проделайте ту же операцию с водой из природного источника. Сделайте выводы.
Опыт 4. Определение интенсивности запаха воды.

сильно встряхните. Затем откройте колбу и отметьте характер и интенсивность запаха.
В коническую колбу налейте исследуемую воду на 2/3 объема, закройте пробкой и
 Дайте оценку интенсивности запаха воды в баллах, используя таблицу:
Характер запаха
Отсутствие ощутимого запаха
Очень слабый запах – не замечается потребителями, но обнаруживается
специалистами
Слабый запах – обнаруживается потребителями, если обратить на это
Интенсивность
запаха (балл)
0
1
2 внимание
Запах легко обнаруживается
Отчетливый запах – неприятный и может быть причиной отказа от питья
Очень сильный запах – делает воду непригодной для питья
3
4
5
Рефлексия и подведение итогов:
   Проводится в форме беседы по результатам качества воды из различных источников.
   Учащиеся делают выводы по результатам работы.
Домашнее задание: подготовиться к практической работе №4.

file_name: Практическая работа. Анализ почвы и воды.docx

title: Урок - практическая работа с элементами опытов - анализов почвы и воды.


extracted_text:
Практическая работа №4: «Признаки химических реакций»
Задачи:
1.
закрепить знания учащихся о признаках химических реакций, записывать уравнения
химических реакций;
2. совершенствовать экспериментальные умения, наблюдать, делать выводы;
3. воспитание аккуратности и последовательности в работе, бережного отношения к
школьному имуществу, собственному здоровью и здоровью окружающих.
Мотивация и целеполагание:
«Чтобы познать невидимое, смотри внимательно на видимое».
Древняя мудрость
Сегодня   мы   с   вами   должны   закрепить   знания   о   химических   реакциях.   Учитель

вместе с учащимися определяют цели и задачи урока, используя древнюю мудрость.
Актуализация знаний учащихся:
Тест
Внимание! Верных ответов может быть несколько.
Вариант  1.
1.
Химические явления – это превращения веществ, когда:
а) изменяется агрегатное состояние и форма;
б) изменяется состав вещества;
в) изменяется размер и масса;
г) изменяется цвет.
2.
Химические явления можно условно записать с помощью:
а) физических формул;
б) математических уравнений;
в) химических уравнений;
г) химических знаков.
3.
Коэффициент – это:
а) химический знак;
б) цифра, стоящая перед формулой или химическим знаком;
в) химическая формула:
г) цифра, стоящая возле химического знака справа внизу.
4.
Укажите признаки химической реакции:
а) изменение цвета;
б) изменение формы и размера;
в) выделение тепла (или света);
г ) образование осадка и газа. 5.
Реакция между простым и сложным веществом, как правило, является
реакцией:
а) соединения;
б) замещения;
в) разложения;
г) обмена.
Тест
Внимание! Верных ответов может быть несколько.
Вариант2
1.
Химические явления – это:
а) горение газа;
б) испарение воды;
в) гниение листьев;
г) перегонка нефти.
2.
Химические уравнения составляются на основе:
а) периодического закона Д.И. Менделеева;
б) закона постоянства состава Ж. Пруста;
в) закона сохранения массы веществ М.В. Ломоносова ;
г) закона Авогадро.
3.
Индекс – это:
а) химический знак;
б) цифра, стоящая перед формулой или химическим знаком;
в) химическая формула;
г) цифра, стоящая возле химического знака справа внизу.
4.
5.
Образование осадка, появление запаха, выделение тепла, света, газа, изменение
цвета – это:
а) превращения веществ;
б) свойства веществ;
в) признаки химических реакций;
г) физические явления.
Реакция, при которой из нескольких веществ образуется новое более сложное
вещество, называется реакцией:
а) соединения;
б) разложения;
в) обмена;
г) замещения.
Выполнение практической работы:

Реактивы: оксид меди (II), серная кислота, мел, соляная кислота, хлорид железа
(III), роданид калия, карбонат натрия, хлорид кальция. 
Оборудование: штатив лабораторный, пробирки, спиртовка, спички.
Инструкционная карточка
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
Цель: наблюдение признаков химических реакций при проведении опытов
Инструктаж по технике безопасности
Этапы работы
Выполнение
опыта
Наблюдения
Уравнения   реакций,
названия продуктов
Выводы
I.
Взаимодействие
оксида   меди(II)   с
серной кислотой
II.
Взаимодействие
карбоната   кальция
(мела)   с   соляной
кислотой
III.
Взаимодействие
хлорида железа (III)
с роданидом калия
IV.
Взаимодействие
карбоната
натрия
хлоридом
кальция

с
СuО и H2SO4 Наблюдайте
цвет, осадок, газ,
запах,   свет   или
выделение тепла.
СаСОз и НСl Наблюдайте
цвет, осадок, газ,
запах,   свет   или
выделение тепла.
Наблюдайте
цвет, осадок, газ,
запах,   свет   или
выделение тепла.
Наблюдайте
цвет, осадок, газ,
запах,   свет   или
выделение тепла.
FeCl3 и
KSCN
Na 2CO3 и
СаСl2

Рефлексия и подведение итогов:
Укажите
наблюдаемые
признаки данной
реакции   и   её
тип.
Укажите
наблюдаемые
признаки данной
реакции   и   её
тип.
Укажите
наблюдаемые
признаки данной
реакции   и   её
тип.
Укажите
наблюдаемые
признаки данной
реакции   и   её
тип.
     1.  Нарисуйте на одной из ступенек лесенки человечка  себя, в зависимости от вашей
активной работы на уроке: 2. Поставьте отметку рядом с одним из значков в первом столбце:
+ На уроке всё понятно
? Осталось ощущение, что понятно не все
! Всё   было   понятно,   я   смогу   сам   (а)   проводить   опыты   и   наблюдать   признаки   их
сопровождающие.
Домашнее задание:  подготовиться к практической работе №5.

file_name: Практическая работа. Признаки химических реакций.docx

title: Урок - практическая работа по химии: "Признаки реакций"