extracted_text:
Здоровьесберегающие технологии  в начальной школе
1
 «Чтобы сделать ребёнка умным и рассудительным,
сделайте его крепким и здоровым»
Ж.Ж. Руссо
Что должен сделать учитель для сохранения здоровья детей?
Проблема   здоровья   детей   сегодня   как   никогда   важна.   В   настоящее   время
можно   утверждать,   что   именно   учитель   может   сделать   для   здоровья
современного   ученика   многое.   Учитель   может   работать   так,   чтобы
обучение детей  не наносило вреда  здоровью школьников. Здоровьесберегающие
образовательные технологии  включают  формирование, укрепление здоровья,
воспитание у детей культуры  здоровья.
Сохранение   и   укрепление   здоровья    это   важнейшие   составляющие
работы учителя. От жизнерадостности, бодрости детей зависит их духовная
жизнь,   мировоззрение,   умственное  развитие,  прочность  знаний,  вера  в свои
силы, желание учиться.
Цель  здоровьесберегающего урока  является создание здоровьесберегающих
условий обучения на уроке через увеличение двигательной активности.

Задачи  здоровьесберегающего урока:
• Осуществление оптимальной двигательной активности учащихся на уроке;
• Соблюдение режима динамических поз для оптимизации функционального
состояния организма и сохранение работоспособности воспитанников на уроке;
• Организация здоровьесберегающей функции урока через проведение
физкультминуток и оздоровительных пауз.

Структура  здоровьесберегающего  урока включает четыре основные
педагогические здоровьесберегающие технологии:

1. Режим динамических поз;
2. Физкультминутки;
3. Оздоровительные паузы;
4. Передвижение по классу.

1 2
Оздоровительные   физкультминутки

  это   часть   системы
использования здоровьесберегающих технологий в школе.
Урок русского языка в 4 классе с применением
 здоровьесберегающих технологий.
 Изменение глаголов по временам.

Тема:
Цели:
1. Формировать умение правильно обосновывать написание безударных
окончаний глаголов.
2. Развивать умение распознавать спряжение глаголов.
3. Усовершенствовать знания о временных формах глагола.
                                                  Ход урока:
I.Организационный момент
Когда мы улыбаемся,
мы реже ошибаемся.
И чаще награждаемся
подарками судьбы.
Когда мы улыбаемся,
Мы самоисцеляемся.
И силой наполняемся,
дарующей успех!
Я дарю свою улыбку всем вам, поделитесь  и вы своими улыбками друг с
другом, ощутите тепло и свет, радость и счастье.
II. Минутка чистописания
Гимнастика для рук:
 показываю с разным интервалом времени (прочитать и записать по
памяти)
ЕШЬ   ИШЬ  ЕТЕ   ИТЕ      АТ   ЯТ

III. Определение темы и целей урока
На доске записаны слова:
2 3
РИСОВАТЬ – РИСУЕТ – РИСОВАЛ  БУДЕТ РИСОВАТЬ
ВСТРЕЧАТЬ – ВСТРЕЧАЕТ – ВСТРЕЧАЛ – БУДЕТ ВСТРЕЧАТЬ
Что за слова я написала на доске? (глаголы)
Дайте определение, что  такое глагол?
Как изменяются глаголы, записанные на доске? (по временам)
Ведь неспроста я записала эти слова на доске, попробуйте, глядя на них
сформулировать тему урока «Изменение глаголов по временам»
Запишите тему урока в тетрадь  «Записать глаголы»
IV. Словарноорфографическая работа (презентация)
Я знаю, что все вы очень любите разгадывать ребусы, и сегодня мы совместим
приятное с полезным. Каждый из ребусов скрывает изученное словарное слово,
попробуем их разгадать.
После того как записали слова, обменялись тетрадями и выполнили
взаимопроверку.
V. Изучение новой темы
Работа у доски. На доске под словами РИСОВАТЬ и ВСТРЕЧАТЬ записаны
слова ИСКАТЬ  и ПРЫГАТЬ.
На какие вопросы отвечают вопросы первого столбика?(Что делать?)Что вы о
них можете  сказать? (глаголы неопределённой формы) Образуйте от этих
глаголов, глаголы настоящего, будущего и прошедшего времени.
Сколько глаголов мы образовали? (Три)
На какой ещё вопрос отвечают глаголы в неопределённой форме? (Что
сделать?)
Измените глаголы, отвечающие на вопрос что делать? так, чтобы они отвечали
на вопрос что сделать?  Образуйте от этих глаголов, глаголы настоящего,
прошедшего и будущего времени.
НАРИСОВАТЬ _    _ НАРИСОВАЛ – НАРИСУЕТ
  Сколько глаголов мы образовали? (Два)
Вывод: Глаголы, которые в неопределённой форме отвечают на вопрос ЧТО
СДЕЛАТЬ?  не имеют настоящего времени.
Работа по учебнику
3 Давайте убедимся, правы ли мы в своём выводе, откройте учебник на стр.,
прочитайте правило (Таня вслух)
4
Зрительная  гимнастика
Расширение поля зрения.
Указательные пальцы обеих рук поставить перед собою, причем за каждым
пальчиком следит свой глаз: за правым пальцем  правый глаз, за левым  левый.
Развести пальчики в стороны и свести вместе. Свести их... и направить в
противоположные стороны на чужие места: правый пальчик (и с ним правый
глаз) в левую сторону, а левый пальчик (и с ним левый глаз) в правую сторону.
Вернуться на свои места. Вращаем правый пальчик по часовой стрелке, а левый
– против и следим за ними глазками. Закрыть глаза и сосчитать до 10.
На стр.112 найдите упр.504. Прочитайте задание (один вслух).
Посмотрите, в упражнении дан показ. Давайте разберём, как будете выполнять
задание.
Прочитайте глаголы, которые не имеют настоящего времени, на какой вопрос
они отвечают? (Что сделать?) (Решить, защитить, купить, бросить,
услышать, увидеть)
Прочитайте глаголы, которые имеют все три вида времени. На какой вопрос
они отвечают? (Что делать?) (Решать, защищать, покупать, бросать,
слышать, видеть)
Измените глаголы по временам.
VI. Физкультминутка
VII. Самостоятельная работа в группах по карточкам:
– Выписать отрывки: 1 ряд – с глаголами в форме прошедшего времени,2 ряд – в
настоящем времени, 3 ряд – в будущем времени. Указать время глаголов.

1) Ещё в полях белеет снег,
А воды уж весной шумят –
Бегут и будят сонный брег,
Бегут и блещут, и гласят…(Ф. Тютчев.)
2) В тот год осенняя погода
Стояла долго на дворе,
4 5
Зимы ждала, ждала природа,
Снег выпал только в январе… (А. Пушкин.)
3) Задумаю – реки большие
Надолго упрячу под гнёт,
Построю мосты ледяные,
Каких не построит народ… (А. Некрасов.)
Проверка.
Разноуровневые задания
1 уровень:
– Вставьте пропущенные буквы, запишите глаголы в 3 столбика по временам.
Определите число глагола.
Растут, застыла, будут летать, сидит, подует ,пошёл, будет светить,
вспомню, дрожал.
2 уровень:
– Вставьте пропущенные буквы и запятые. Определите время глаголов.
Побелели поля и пригорки. Тонким  льдом покрылась река и уснула.
Ходит зима по горам поглядывает по сторонам,  укутывает деревья и
кусты в тёплые  шубы.
3 уровень:
– Вставьте пропущенные буквы, поставив глаголы в будущем времени.
Поставьте запятые. Определите число глаголов. Подчеркните орфограммы.
Весной лучи солнца согрели землю. Подули тёплые ветры. Зазвенели
весёлые ручейки,  побежали мимо кустов ольхи и ивы.
Проверка. Оценивание.
VIII. Рефлексия
Постарайтесь ответить на вопросы:
1. Своей работой на уроке я                                     доволен/ не доволен
5 6
2.За урок моё настроение                                    стало лучше  / стало хуже
3. Материал урока мне был                                    понятен / не понятен
                                                                                полезен / не полезен
IX. Домашнее задание
Стр.113, упр.507
карточки
1) Ещё в полях белеет снег,
А воды уж весной шумят –
Бегут и будят сонный брег,
Бегут и блещут, и гласят…(Ф. Тютчев.)
2) В тот год осенняя погода
Стояла долго на дворе,
Зимы ждала, ждала природа,
Снег выпал только в январе… (А. Пушкин.)
3) Задумаю – реки большие
Надолго упрячу под гнёт,
Построю мосты ледяные,
Каких не построит народ… (А. Некрасов.)
1)Вставьте пропущенные буквы, запишите глаголы в 3 столбика по временам.
Определите число глагола.
Р..стут, застыл.., будут л..тать, с..дит, поду..т ,пош..л, буд..т свет..ть,
др..жал.
6 7
2)Вставьте пропущенные буквы и запятые. Определите время глаголов.
Поб_лели  п_ля и пригорки. Тонк__ льдом покрылась р_ка и уснула.
Ходит з_ма по горам п_глядывает по ст_р_нам укутывает д_ревья и
кусты в тёпл__ шубы.
3)Вставьте пропущенные буквы, поставив глаголы в будущем времени.
Поставьте запятые. Определите число глаголов. Подчеркните орфограммы.
В..сной лучи со..нца с..грели землю. П..дули тёплые в..тры. Зазв..нели
в..сёлые ручейки поб..жали мимо кусто..  ол..хи и ивы.
7

file_name: Topic Changing verbs from time to time..docx


extracted_text:
Тема урока: Расчёты, связанные с понятием «доля».
Задачи:
закрепить изученный теоретический материал темы «массовая доля»;
1.
2. совершенствовать   умения   учащихся   решать   задачи   с   использованием   понятия
«доля»;
3. продолжить   развитие   организационнопрактических,
способностей учащихся;
4. воспитывать коммуникативные качества учащихся.
  исследовательских
Мотивация и целеполагание:
Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно.
Д.И. Менделеев
Как   вы   считаете,   в   чём   смысл   данного   высказывания?   После   рассуждений

учащихся переходим к целеполаганию. Рассказываем о том, что они должны обобщить и
закрепить знания по теме «Массовая доля».
Обобщение и систематизация знаний:
    Что такое массовая доля?
    Что такое раствор?
    Из чего состоит раствор? Смесь?
    Как определяется массовая доля примесей? Как находится масса примесей?
    Как определить объёмную долю газов?
    Чем объёмная доля отличается от массовой доли?
    Каков процентный состав воздуха?
Закрепление и контроль знаний:
   Вызываем учеников к доске и решаем вместе с классом задачи.
Задача 1. В 200г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в
полученном растворе.
Решение:
W(р.в.) = m(р.в.) / m (рра)
m (рра) NaCl = m (воды)+ m(р.в.)= 200г + 50г = 250г
W(р.в.) = 50 г (р.в.)/250 г (рра) х 100% = 20%
Ответ: массовую долю NaCl в полученном растворе равна 20%.
Задача 2. Сколько граммов хлорида меди (II) получится при взаимодействии 150 г 10%
ной соляной кислоты с оксидом меди (II)?
Ответ: m(HCl) = 150 ∙ 0,1 = 15 г, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41 моль, n(CuCl2) = 0,41/2 = 0,2 моль,
m(CuCl2) = 135 ∙ 0,2 = 27 г.
Задача 3. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии с цинком 20%
ного раствора серной кислоты массой 20 г.
Ответ

 : m(H2SO4) = 20∙0,2 = 4 г, n(H2SO4) = n(H2) = 0,04 моль, V(H2) = 0,04 ∙ 22,4 = 0,91 л.
Задача   4.  Взаимодействуют   оксид   кальция   и   соляная   кислота.   Чему   равна   масса
полученной соли (хлорид кальция), если был взят раствор соляной кислоты массой 100 г, а
массовая доля растворенного вещества – 20 %? Ответ: m(HCl) = 100 ∙ 0,2 = 20 г, n(HCl) = 20/36,5 = 0,55 моль, n(CaCl2) = 0,55/2 = 0,27
моль, m(CaCl2) = 0,27 ∙ 111 = 29,97 г.
Задача 5. В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему.
Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 120 л воздуха при н.у.
Ответ: V(O2) = 120 ∙0,21 = 25,2 л, n(O2) = 25,2/22,4 = 1,125 моль, m(O2) = 1,125 ∙ 32 = 36 г.
Задача   6.   Какой   объем   водорода   образуется   при   растворении   в   соляной   кислоте   65
кг цинка, содержащего 20% примесей, если при этом образуется соль – хлорид цинка?
Ответ: m(Zn) = 65000 ∙ 0,8 = 52000 г, n(Zn) = n(H2) = 52000/65 = 800 моль, V(H2) = 800 ∙
22,4 = 17920 л.
Задача 7. Сколько хлороводорода нужно растворить в 1 м3 воды, чтобы получить 20%й
раствор? Вычислите массу и объём (н. у.) хлороводорода.
Ответ:
6,85 ∙ 22,4 = 153,4 л.
Задача 8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём
кислорода и азота в 250 м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и
массу.
Ответ: V(O2) = 250000 ∙ 21/100 = 52500 л, V(N2) = 250000 ∙ 78/100 = 195000 л, n(O2) =
52500/22,4 = 2343,75 моль, m(O2) = 2343,75 ∙ 32 = 75000 г, n(N2) = 195000/22,4 = 8705,4
моль, m(N2) = 8705,4 ∙ 28 = 243751 г.
(HCl) = x/x + 1000, m(HCl) = x = 250 г, n(HCl) = 250/36,5 = 6,85 моль, V(HCl) =
ω
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Выставьте на рефлексивный листок вашу отметку.
   2. Как вы считаете, достигли ли вы цели, поставленной вначале урока?
Домашнее задание:  повт. §§ 1825.

file_name: Расчёты, связанные с понятием доля.docx

intro: Подготовка учителя к уроку является кропотливой и непростой работой. Значительно облегчает этот процесс, если в арсенале педагога есть план или логико-структурная схема, отражающая ход занятия или это может быть небольшой кейс – помощник. В своей практике я достаточно часто использую краткие планы занятий. В данной методической разработке предлагаю план конкретного урока химии. План может быть интерпретирован любым педагогом под свои потребности. План опирается на учебник химии по УМК О.С. Габриеляна.

химия

group: Дисциплины

title: Урок -практикум решения расчетных химических задач, связанных с понятием "доля".


extracted_text:
Тема урока: Расчёты по химическим уравнениям.
Задачи:
1. сформировать   умения   проводить   расчеты   по   уравнениям   химических   реакций,
оформлять решение задач, объяснять последовательность действий;
2. повторить   понятия:   «относительная   молекулярная   масса»,   «молярная   масса»,
«химическое уравнение», «количество вещества»;
3. продолжить развитие и совершенствование умений записи химического уравнения и
расчетов по формуле;
4. развивать логическое мышление, продолжить развитие умений работать в паре.
Мотивация и целеполагание:

Создание   проблемной   ситуации   на   экологическую   тематику   с   акцентированием
внимания на необходимость умения проводить расчеты массы, объёма, как основного, так
и   побочных   продуктов   (либо   вредных   выбросов)   технологического   процесса
промышленных производств.
Изучение нового материала:
   Составив уравнение химической реакции, можно рассчитать количество вещества, массу,
объём реагирующих и образующихся веществ. Для этого нужно выбрать соответствующие
друг другу единицы измерения массы, объёма и количества вещества (см. табл. 7).

 Для решения задачи нужно использовать следующий алгоритм:
1. Составить уравнение химической реакции.
2. Перевести данные задачи, чтобы они соответствовали друг другу.
3. Над соответствующей формулой  в уравнении записать найденное количество вещества,
а количества над формулами искомых веществ обозначить через  х и у.
4. Найти количества искомых веществ, учитывая, что они совпадают с коэффициентами.
5. Найти массу или объём через найденное количество вещества.
6. Оформить ответ.

 Далее учащиеся рассматривают примеры решения задач 13 (см. 168171). Обобщение и систематизация знаний:
   1. Учащиеся пересказывают друг другу ход решения задач по уравнениям.
   2. §29, упр. 1.
Закрепление и контроль знаний:
      1.   Определите   массу  SO2,   которая   образуется   при   взаимодействии   2   моль   серы   с
кислородом.
   Ответ:  S + O2 = SO2
n(SO2) = n(S) = 2 моль, M(SO2) = 32 + 32 = 64 г/моль, m(SO2) = 64 ∙ 2 = 128 г.
   2. Вычислите массу SO2, которая образуется при взаимодействии 64 г серы с кислородом.
   Ответ: M(S) = 32 г/моль, n(S) = 64/32 = 2 моль, n(SO2) = n(S) = 2 моль, M(SO2) = 32 + 32
= 64 г/моль, m(SO2) = 64 ∙ 2 = 128 г.
      3.   Составьте   условие   задачи,   если   известно,   что   вода   разлагается   под   действием
постоянного тока на водород и кислород.
     Ответ:  определите объём и массы газов, которые образуются при разложении воды,
массой 1,8 г под действием постоянного электрического тока.
   2H2O = 2H2 + O2
     M(H2O) = 18 г/моль, n(H2O) = 1,8/18 = 0,1 моль, n(H2O) = n(H2) = 0,1 моль, M(H2) = 2
г/моль, m(H2) = 2 ∙ 0,1 = 0,2 г, V(H2) = 22,4 ∙ 0,1 = 2,24 л; n(O2) = 0,05 моль, M(O2) = 32
г/моль, m(O2) = 32 ∙ 0,05 = 1,6 моль, V(O2) = 0,05 ∙ 22,4 = 1,12 л.
   4. Какая масса алюминия вступила в реакцию с кислородом, если образовалось 3,5 моль
Al2O3?
   5. Могут ли 2,68 г кислорода полностью прореагировать с 0,25 г водорода с образованием
воды?
      6.  Какой  объём  водорода   (н.у.)  выделится  при   действии  на  цинк  соляной   кислоты,
содержащей   10,95   г   хлороводорода,   если   вторым   продуктом   реакции   является   хлорид
цинка?
   7. Какие массы соли и воды образуются при растворении оксида меди (II) в 300 г 9,8%го
раствора серной кислоты?
   8. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для сжигания технической серы массой 150 г,
содержащей 4% примесей? Продуктом реакции является оксид серы (IV). Объёмная доля
кислорода в воздухе равна 21%.
Рефлексия и подведение итогов:

Как   вы   считаете,   на   каком   уровне   (высоком,   среднем,   низком)   находится   ваше
умение решения задач по химическому уравнению исходя из изученного на уроке? Почему?
Домашнее задание:
   I уровень: §29, упр. 2,3;
   II уровень: тоже + упр. 4, 5.

file_name: Расчёты по химическим уравнениям.docx

title: Урок - практикум решения расчетных задач по химическим уравнениям.


extracted_text:
Тема урока: Реакции замещения.
Задачи:
1. сформировать понятия «реакции замещения», «ряд активности металлов»;
2. продолжить   развитие   умений   составлять   уравнения   химических   реакций,
определять их тип, а также практических умений постановки эксперимента;
3. воспитывать   у  учащихся   бережное   отношение   к  лабораторному  оборудованию  и
экологическую культуру.
Мотивация и целеполагание:

Проведем опыт английского химика Г. Кавендиша. Для этого нальем в пробирку
раствор соляной кислоты и поместим туда несколько гранул цинка. Мы видим выделение
пузырьков газа.   Соберем этот газ методом вытеснения воздуха, т.к. выделяющийся газ,
водород, легче воздуха. Когда соберется достаточное количество газа, поднесем пробирку
с газом водородом к пламени спиртовки, после чего раздастся взрыв, сопровождающийся
«лающим» звуком. Этот взрыв произошел изза смешения водорода с воздухом. Смесь 2
объёмов водорода и 1 объема кислорода называют «гремучим газом». Если собрать чистый
водород   и   поднести   пробирку   к   горелке,   то   раздастся   легкий   хлопок,   изза   сгорания
чистого водорода. Откуда в реакции  водород и какие ещё продукты образуются? На этот
вопрос мы ответим сегодня на уроке.
Изучение нового материала:

В результате этой реакции – между цинком и соляной кислотой – образуется соль
(хлорид   цинка).   Это   можно   доказать,   если   немного   этого   раствора   поместить   на
предметное стекло и выпарить. В результате вода испариться, а на стеле будут кристаллы
соли.   Теперь   составим   уравнение   этой   реакции:   в   реакцию   вступает   цинк   и   соляная
кислота, в результате чего образуется соль – хлорид цинка и выделяется водород.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Проведем   дугой   эксперимент.   Нальем   в   четыре   пробирки   раствора   соляной
кислоты. В первую пробирку поместим кальций, во вторую – магний, в третью – цинк, в
четвертую   –   медь.   Понаблюдаем   за   процессом,   будет   ли   выделение   водорода   во   всех
случаях,   ведь   в   реакцию   вступает   металл   и   соляная   кислота?   Самое   интенсивное
выделение водорода наблюдается в первой пробирке, где был металл кальций, во второй
пробирке – с металлом магнием – менее интенсивное, с цинком еще менее интенсивное, а с
медью реакция не протекает, т.к. выделение водорода и вовсе не наблюдается (см. рис.
104).

Поэтому, для прогнозирования протекания реакции между металлом и кислотой,
нужно использовать ряд активности металлов, или ряд напряжений металлов. Как видите,
в этом ряду есть и водород, который металлом не является. Металлы, которые стоят в
ряду напряжений металлов до водорода, способны  вытеснять его из растворов кислот, те
металлы, которые стоят в этом ряду после водорода, этой способностью не обладают.
Самые активные металлы находятся вначале ряда, менее активные – в конце. Т.к. кальций
более активный, то выделение водорода в растворе кислоты шло интенсивнее, чем у магния
или цинка. Медь не вытесняет водород из раствора кислот, потому как этот металл стоит в
конце ряда. В этом вы сами убедились из предыдущего опыта.

Ряд активности металлов используют также для прогнозирования реакций между
металлом и раствором соли. Для этого нужно знать, что более активный металл вытесняет
из раствора соли менее активный. Проведем эксперимент: поместим в химический стакан с раствором   сульфата   меди   (II)   железный   гвоздь.   Через   некоторое   время   на   гвозде
появляется красный налет, а раствор соли изменяет свою окраску. Красный налет – это
выделившаяся   медь,   раствор   изменил   окраску,   т.к.   в   результате   реакции   образовался
раствор сульфата железа (II) (см. рис. 105).
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Если цинк поместить в растворы сульфатов магния, цинка, меди и серебра, то из
всех этих растворов он вытеснит только медь в виде красного налёта и серебро в виде
серебристобелого   налета.   Магний   более   активный   металл,   чем   цинк,   т.к.   в   ряду
активности   стоит   левее   цинка,   поэтому   реакция   не   прошла,   как   и   реакция   цинка   с
раствором сульфата цинка (см. рис. 106).

 Если поместить медь в раствор нитрата серебра, то через некоторое время на меди
появляется серебристобелый налет изза образовавшегося серебра. Как видим, реакция
протекает, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов левее серебра, т.е. является более
активным металлом, чем серебро (см. рис. 107).
Все рассмотренные реакции являются реакциями замещения. Теперь можно сделать

вывод,   что   реакции   замещения   –   это   реакции,   в   результате   которых   атомы   простого
вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
   2. §32, упр. 1.
     3. Лабораторный опыт «Взаимодействие металлов с растворами солей», «Замещение
меди в растворе сульфата меди (II)»
Закрепление и контроль знаний:
1. Закончите уравнения практически возможных реакций:
;→
   а) Al + HCl
;→
   б) Cu + H2SO4
;→
   в) Zn + CuSO4
;→
   г) Fe + H2SO4
;→
   д) Ag + HCl
   ж) Fe + AgNO3
.→
;↑
Ответы:
   а) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
   б) Cu + H2SO4 ≠;
   в) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ;↓
;↑
   г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
   д) Ag + HCl ≠;
   ж) Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag .↓
2. Газ, полученный действием цинка на соляную кислоту, пропускают над раскаленным
оксидом марганца (IV). Какие вещества образуются в результате описанных превращений?
Составьте уравнения реакций. К какому типу они относятся?
   Ответ: 1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
 (реакция замещения)
   2) 2H2 + MnO2 = Mn + 2H2O (реакция замещения)
↑
3. Определите, какая масса соляной кислоты необходима для полного растворения магния
химическим количеством 0,5 моль. Какое количество вещества соли при этом образуется?
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Что нового о реакциях вы узнали на уроке?
   2. Что вызвало у вас наибольший интерес? Почему?
Домашнее задание:
   I уровень: §32, упр. 2, 3, 4;
   II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Реакции замещения.docx

title: Разработка урока химии на тему. Типы химических реакций. Реакции замещения.


extracted_text:
Тема урока: Реакции обмена.
Задачи:
1. сформировать понятия «реакции обмена», «реакции нейтрализации»;
2. развитие умений наблюдать, делать выводы, анализировать;
3. воспитывать бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих.
Мотивация и целеполагание:
   О чём вам говорит эта схема?
Чем отличается эта схема от схем других реакций? Давайте сформулируем

определение понятия  «реакции обмена».

Изучение нового материала:
Реакции   обмена   –   это   реакции,   в   результате   которых,   два   сложных   вещества

обмениваются своими составными частями.

Запишем   реакцию   взаимодействия   двух   сложных   веществ:   гидроксида   натрия   и
сульфата меди (II). Они должны обменяться своими составными частями, т.е. у натрия
вместо   гидроксидиона   будет   сульфатион,   а   у   меди   вместо   сульфатиона   будет
гидроксидион.   Осталось   правильно   составить   формулы   продуктов   реакции   согласно
зарядам. Т.е. образуется сульфат натрия – Na2SO4 и гидроксид меди (II) – Cu(OH)2.
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2
 + ↓ Na2SO4
Запишем правило: щелочь + соль = основание + соль

Признаком этой реакции является образование осадка голубого цвета. Этот осадок

– гидроксид меди (II), поэтому мы ставим после него стрелку, направленную вниз. Еще
образуется   соль   –   сульфат   натрия   (см.   рис.   108).   В   этом   легко   убедится,   если
отфильтровать   садок,   а   на   предметное   стекло   поместить   несколько   капель   раствора   и
выпарить. После чего на стекле появятся белые кристаллы соли.

результате реакции выпадает осадок йодида свинца (II) (см. рис. 109).
Аналогично   обмениваются   ионами   йодид   натрия   с   нитратом   свинца   (II).   В
2NaI + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbI2↓
Запишем правило: соль1 + соль2 = соль3 + соль4

Проведем   эксперимент.   Для   этого   в   пробирку   с   раствором   щелочи   добавим
несколько   капель   фенолфталеина.   Раствор   окрасится   в   малиновый   цвет.     Если   же   к
содержимому   пробирки   добавить   кислоты,   то   малиновая   окраска   исчезает.   Выпарим
содержимое полученного раствора. На предметном стекле появляются кристаллы соли. В
реакцию у нас вступает щелочь – гидроксид натрия и серная кислота. У гидроксида натрия
–   гидроксидионы,   у   серной   кислоты   –   сульфатионы.   Обменяем   их   ионами,   у   натрия
теперь будут сульфатионы, у водорода – гидроксидионы.  В результате образуется соль –
сульфат натрия и вода (см. рис. 110).
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Запишем правило: щелочь + кислота = соль + вода

В каждом из этих растворов была своя седа: у щелочи – щелочная, у кислоты –
кислая,   а   стала   нейтральная.   Поэтому   реакцию   обмена   между   щелочью   и   кислотой
называют реакцией нейтрализации. Реакция обмена наблюдается и при взаимодействии известковой воды и углекислого
газа. При этом наблюдается помутнение известковой воды вследствие образования осадка
– карбоната кальция.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3
 + ↓ H2O
Если в пробирку с карбонатом натрия прилить соляной кислоты, то начинается

«вскипание» раствора, вследствие образования углекислого газа. Откуда же углекислый
газ, ведь по правилам должна образоваться угольная кислота. Но так как это соединение
непрочное, то она распадается на углекислый газ и воду (см. рис. 111).
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Правило: соль + кислота = новая соль + новая кислота.

Ответим правила, согласно которым протекают реакции обмена между растворами
веществ, т.е. реакции обмена идут до конца, если в результате их образуется осадок, газ
или вода.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос.
2. §33, упр. 1, 2.
Закрепление и контроль знаний:
   1. Закончите уравнения химических реакций:
;→
   а) NaOH + HCl
   б) Al(OH)3 + H2SO4
;→
   в) Ca(OH)2 + HCl
;→
   г) CaCO3 + HCl
.→
   д) KOH + H2SO4
;→
   Ответы:
   а) NaOH + HCl = NaCl + H2O;
   б) 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O;
   в) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O;
   г) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2
   д) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O.
 + H↑
2O;
2. Какой станет массовая доля раствора соли, если к 100 г 12%  раствора соли добавить 50
г воды?

Дано:
m(рра) = 100 г
ω
(соли) = 12%
m(Н2О) = 50 г
ω1(соли)  ?
                  Решение:
 = ω m(вва)/m(рра)
m(рра) = 100 + 50 = 150 г.
m(соли) = 100 ∙ 0,12 = 12 г
ω1(соли) = 12 : 150 = 0,08, или 8%
Ответ: 8%. Рефлексия и подведение итогов:
   Можете ли вы ответить на вопросы, которые были поставлены в начале урока?
Домашнее задание:
   I уровень: §33, упр. 3, 4, 5;
   II уровень: тоже + упр. 6.

file_name: Реакции обмена.docx

title: Разработка урока химии по теме: Типы химических реакций. Реакции обмена.


extracted_text:
Тема урока: Реакции разложения.
Задачи:
1. сформировать   знания   о   способности   некоторых   веществ   разлагаться   при
2.
определенных условиях, на примерах раскрыть сущность реакций разложения;
закрепить   умения   классифицировать   различные   объекты,   умение   составлять
химические уравнения;
3. воспитывать у учащихся умение самостоятельно работать.
Мотивация и целеполагание:

Еще   в   1774   г.   английский   химик   Дж.   Пристли,   используя   стеклянную
двояковыпуклую линзу (большое увеличительное стекло), направил     сконцентрированный
ею пучок солнечных лучей на оксид ртути (II) и получил кислород (см. рис. 100). Запишем
уравнение   этой   реакции:   2HgO
.   Обратите   внимание,   что   в   реакцию
вступило одно вещество, а образовалось два вещества. Эта реакция требует нагревания,
поэтому температуру ставят в уравнении над знаком равенства. Стрелка, направленная
вверх у кислорода, показывает, что это газ. Поэтому сегодня, мы должны разобраться с
реакциями, в результате которых из одного вещества получается несколько.

Изучение нового материала:
¿   2Hg  +  O2
↑

В   настоящее   время   реакции   разложения   широко   распространены.   Например,
разложение воды происходят  в специальном устройстве – электролизёре. При электролизе
воды получают чистый кислород (см. рис. 101).
эл.ток
2Н2О
→
 2Н2
 + О↑
2↑

Однако, для получения кислорода в лаборатории, используют пероксид водорода
(Н2О2).   Если   подогреть   небольшое   количество   пероксида   водорода,   не   доводя   его   до
кипения, кислород выделяется очень медленно. Об этом можно судить, если поднести к
пробирке, где собирался кислород, тлеющую лучинку (см. рис. 102).
2Н2О2 = 2Н2О + О2
.↑

Для   того   чтобы   она   вспыхнула,   кислорода   в   данном   случае   недостаточно,   т.е.
реакция идет с небольшой скоростью. Но если, в пероксид водорода добавить порошка
оксида марганца (IV), то реакция пойдет очень быстро, кислород интенсивно выделяется в
виде газа, и если поднести тлеющую лучинку, то она вспыхнет изза большого количества
кислорода. В данном случае, можно говорить о большой скорости реакции. Т.е. скорость
реакции – это быстрота ее протекания или быстрота превращения одних веществ в другие.
Подумайте, почему вторая реакция пошла гораздо быстрее первой? В первом случае мы
нагревали пероксид водорода, а во втором – использовали вещество – оксид марганца (IV),
именно оно ускорило химическую реакцию. Его называют катализатором.

остается неизмененным.

В нашем случае доказать, что оксид марганца (IV) не расходуется в реакции очень
просто. В результате разложения пероксида водорода образуется вода, если к ней долить
еще некоторую порцию пероксида водорода, то реакция опять протекает так же бурно, т.е.
оксид марганца (IV) остался в результате реакции неизменным.

В   жизни   мы   тоже   используем   перекись   водорода,   обрабатывая   раны.   При   этом
происходит   тоже   бурное   выделение   кислорода.   А   сам   процесс   идет   с   помощью
биологического   катализатора   –   фермента   каталазы.   Т.е.   ферменты   –   биологические
Катализатор – это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но само при этом катализаторы белковой природы. Большинство процессов в живых организмах протекает
благодаря   ферментам.   Ферменты   используются   в   стиральных   порошках   для   удаления
крови, белков, чая; с помощью ферментов варят пиво, изготавливают сыры, лекарственные
средства.
  Рассмотрим  еще  несколько   примеров   реакций   разложения.   Если   в  пробирке   на

пламени спиртовки подогреть студенистый осадок гидроксида меди (II), то он начинает
чернеть изза образовавшегося оксида меди (II).
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Это тоже реакция разложения: из одного сложного вещества – гидроксида меди (II)

образовалось два новых – оксид меди (II) и вода.

В промышленности для получения негашеной извести – СаО – и углекислого газа
используют   реакцию   разложения   известняка,   основу   которого   составляет   карбонат
кальция.
СаСО3 = СаО + СО2↑
  В   лаборатории   для   получения   кислорода   используют   реакцию   разложения

перманганата калия – KMnO4 – «марганцовки» (см. рис. 103).
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  Посмотрите,   в   данной   реакции   из   одного   сложного   вещества   образовалось   два
сложных и одно простое. Из этого можно сделать вывод, что реакции разложения – это
реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых
веществ.

+
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
   2. § 30, упр. 3, 4.
   3. Л.о. «Разложение перманганата калия», «Разложение пероксида водорода»,
«Электролиз воды», «Получение углекислого газа реакцией карбоната натрия с соляной
кислотой».
Закрепление и контроль знаний:
   1. Заполните пропуски:
В реакциях разложения _____  исходное вещество. В результате реакций разложения
образуется ____ и _____ простых или сложных веществ.  При электролизе воды образуются
два простых вещества: ___ и ___.
Ответы: одно; два и более; кислород и водород.

2. Расставьте коэффициенты только в реакциях разложения.
 Cr→ 2O3 + O2
CrO3
NO + O2
N2O
SO2 + O2
 NO→
 N→ 2 + O2
 SO→ 3
2 →
 MgO + CO
MgCO3
→
Cu(OH)2
 CuO + H
→
BaO + SO2
 BaSO
3
 Na→ 2SO4
Na2SO3 + O2
2
2O
Ответы:
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
2N2O = 2N2 + O2
MgCO3 = MgO + CO2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
 Рефлексия и подведение итогов:
   1. Пополнилась ли сегодня ваша «копилка» знаний?
   2. Если «да», то какие знания вы сегодня приобрели?
Домашнее задание:
   I уровень: § 30, упр. 1, 6;
   II уровень: тоже + упр. 2, 5.

file_name: Реакции разложения.docx

title: Разработка урока химии по теме: Типы химических реакций. Реакции разложения.


extracted_text:
Тема урока: Реакции соединения.
Задачи:
1. сформировать   представление   о   способности   некоторых   веществ   соединяться   с
образованием сложных веществ, на примерах реакций раскрыть сущность реакций
соединения;
2. дать   понятие   о   каталитических   и   некаталитических   реакциях,   обратимых   и
необратимых реакций, ферментативных реакциях;
3. совершенствовать   умения   сравнивать   вещества   по   составу,   умения   составлять
уравнения химических реакций;
4. воспитывать бережное отношение к себе и друг другу.
Мотивация и целеполагание:
   Как вы думаете, чем отличаются реакции разложения от реакций соединения? Сравните
схемы и объясните.
+
Изучение нового материала:
 → SO2
В реакциях соединения, в отличие от реакций разложения, происходит образование

одного сложного вещества из одного или нескольких исходных.
Рассмотрим эти реакции с помощью цепочек переходов. Запишем схему перехода:

 → H2SO3. Сера превращается в оксид серы (IV), который затем превращается в
S
сернистую кислоту. Число стрелок в цепочке превращений показывает  число химических
реакций. Первый процесс – это превращение серы в оксид серы (IV). Для этого запишем
 → SO2. Если в ложечке сжечь серу, то она
реакцию соединения серы с кислородом: S + O2
горит   синим   пламенем   с   образованием   сернистого   газа,   об   этом   можно   судить   по
появлению запаха жженой серы. Если в колбу с образовавшимся сернистым газом добавить
воды,   то   дым   исчезает.   К   этому   раствору   можно   добавить   лакмуса   и   он   окрасится   в
красный цвет, что является доказательством образования сернистой кислоты: SO2 + H2O →
H2SO3.

Все   рассмотренные   реакции   протекали   без   участия   катализатора,   поэтому   их
называют   некаталитическими.   Кроме   того,   все   эти   реакции   протекают   в   одном
направлении, т.е. они являются необратимыми.

 В первой реакции из двух простых веществ образовалось одно сложное, во второй
реакции   –   из   двух   сложных   веществ   –   одно   сложное.   Одно   сложное   вещество   может
образоваться и при взаимодействии одного сложного и одного простого, как в реакции
 2↔ SO3.  Эта реакция является
образования оксида серы (VI) и оксида серы (IV): 2SO2 + O2
обратимой, т.е. протекает как в прямом направлении с образованием продукта реакции и в
обратном   направлении,   когда   из   конечного   продукта   образуются   исходные   вещества.
Условно  обратимые реакции обозначают с помощью знака обратимости. В  реакции   образования  оксида  серы    (VI)  участвует   катализатор  V2O5,  который
Поэтому   реакции,   протекающие   одновременно   в   двух   противоположных

направлениях, называют обратимыми.

указывают над знаком обратимости, поэтому эта реакция является каталитической.
Поэтому,   если   реакции   протекают   с   участием   катализатора,   то   они   называются

каталитическими, если реакции протекают без участия катализатора, то такие  реакции
называются   некаталитическими,   если   реакции   протекают   с   участием   биологических
катализаторов – ферментов, то такие реакции называются ферментативными.

веществ, но и из трех, как в реакции получения азотной кислоты:
В реакциях соединения сложное вещество может образоваться не только из двух
4NO2 + O2 + 2H2O
 4→ HNO3.
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
   2. §31, упр. 4, 6, 7, 8.
   3. Лабораторный опыт «Прокаливание меди в пламени спиртовки».
Закрепление и контроль знаний:
1. Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:
→
 NaOH
 → H3PO4
 → Ba(OH)2
 H→ 2CO3
 → P2O5
 → BaO
 CO→ 2
 Na→ 2O
   а) P
   б) Ba
   в) C
   г) Na

Ответы:
   а) 4P + 5O2 = 2P2O5,    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
   б) 2Ba + O2 = 2BaO,    BaO + H2O = Ba(OH)2
   в) C + O2 = CO2,          CO2 + H2O =  H2CO3
   г) 4Na + O2 = 2Na2O,    Na2O + H2O = 2NaOH
2. Расставьте коэффициенты в реакциях соединения:
2;
 → H3PO4;
 → KNO2 + O2;
→
 MgO + CO
 P→ 2S3;
 N→ 2 + O2;
3;
 NH→
 Fe→ 3O4;
 H→ 2 + Cl2.
   а) PH3 + O2
   б) KNO3
   в) MgCO3
   г) P4 + S
   д) N2O
   е) H2 + N2
   ж) Fe + O2
   з) HCl

Ответы:
   а) PH3 + 2O2
   г) P4 + 6S
  е) 3H2 + N2
  ж) 3Fe + 2O2
 → H3PO4;
 2P→ 2S3;
 2NH→
3;
 → Fe3O4; Рефлексия и подведение итогов:
 Как вы оцениваете уровень своих знаний?
 Если вы сегодня хорошо усвоили материал, то ответьте себе на вопрос: «Каковы
исходные вещества и каковы продукты реакции в реакциях соединения?»
Домашнее задание:
   I уровень: §31, упр. 1, 2, 3;
   II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Реакциии соединения.docx

title: Разработка урока химии на тему: Типы химических реакций. Реакции соединения.


extracted_text:
Тема: Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
Задачи:
1. обобщить и систематизировать известный учащимся материал о кислотах;
2. сформировать представления о свойствах кислот в свете теории электролитической
диссоциации;
3. совершенствовать умения записи уравнений химических реакций;
4. развивать и совершенствовать такие мыслительные операции, как анализ, синтез,
сравнение, обобщение;
5. воспитывать у учащихся способность к адекватной самооценке.
Мотивация и целеполагание:
Она жжётся и кусается,
Если к нам на руки проливается.
Дырки в брюках оставляет
И бумагу прожигает.
Вот такая вот она –
Эта наша …!
Изучение нового материала:

Вспомните,   кислоты   –   это   электролиты,   при   диссоциации   которых   в   водных
растворах   в   качестве   катионов   образуются   ионы   водорода.   Именно   наличие   ионов
водорода обуславливает общие свойства всех кислот.
Давайте рассмотрим свойства, характерные для всех кислот. Все растворы кислот

изменяют  окраску индикаторов. Изменение окраски индикаторов связано с наличием у
кислот ионов водорода, образующихся при диссоциации кислот.
HCl = H   + + Cl
                HNO3 = H   + + NO3

       HNO2 ⇆ H   + + NO2

Если   мы   в   раствор     кислоты   добавим   несколько   капель   лакмуса,   то   раствор
окрасится   в   красный   цвет,   т.е.   в   кислотах   лакмус   изменяет   окраску   с   фиолетовой   на
красную, если мы в раствор  кислоты добавим несколько капель метилового оранжевого, то
раствор   кислоты   станет   тоже   красного  цвета,   т.е.  и   метиловый   оранжевый   в  кислотах
изменяет свою окраску с оранжевой на красную. Фенолфталеин не изменяет свою окраску в
присутствии кислот.

Кислоты реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми.
При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена (см. рис.
137).
Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия добавим несколько капель
фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим
раствор   соляной   кислоты,   то   малиновая   окраска   исчезает.   Окраска   исчезает,   т.к.   в
результате   этой   реакции   образуется   соль   и   вода.   Образование   соли   можно   легко
подтвердить: если мы  на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим,
то на стекле появятся кристаллы соли.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
ОН + Н+ = Н2О Аналогично   кислоты   реагируют   с   нерастворимыми   основаниями.   Получим,
например,   нерастворимое   основание   –   гидроксид   железа   (III).   Для   этого,   в   раствор
сульфата железа (III) добавим несколько капель гидроксида калия, при этом образуется
осадок бурого цвета – это гидроксид железа (III). К этому нерастворимому основанию
добавим соляной кислоты, осадок растворяется, т.к. образуется соль и вода. Если мы этот
раствор соли поместим на предметное стекло и выпарим, то на стекле появятся кристаллы
жёлтого цвета – это кристаллы соли хлорида железа (III).
Fe2(SO4)3 + 6КOH = 2Fe(OH)3
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
 + 3↓ К2SO4
Кислоты также вступают в реакцию обмена с   оксидами металлов. В результате реакции
образуется соль и вода.
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Кислота + оксид металла = соль + вода
Поместим в пробирку оксид металла – оксид меди (II), он чёрного цвета, нальём в эту же
пробирку раствор серной кислоты и слегка нагреем содержимое пробирки. У нас протекает
реакция, в результате которой образуется соль – сульфат меди  (II) и вода. Доказать, что в
реакции образовалась соль можно так же, как и в предыдущих опытах, для этого следует
несколько капель раствора поместить на предметное стекло и выпарить (см. рис. 138).
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом
образуется соль и выделяется водород (см. рис. 139).
Кислота + металл = соль + водород
Для того чтобы реакция  между  кислотой  и металлом прошла,  необходимы  следующие
условия:
1. Металл должен находиться в ряду напряжений до водорода;
2. Должна получиться растворимая соль;
3. Нерастворимые кислоты не вступают в реакцию с металлами;
4. Концентрированный раствор серной и растворы азотной кислоты иначе реагируют с
металлами.
Для этого подтверждения поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку –
цинк,   во вторую – алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью
пробирку нальём раствора серной кислоты, во вторую и четвёртую – раствора соляной
кислоты.   Понаблюдаем   за   изменениями.   В   первой   и   второй   пробирке   наблюдается
выделение   водорода,   в   третьей   и   четвёртой   –   нет.     В   пробирке   со   свинцом   и   серной
кислотой реакция  не пошла,  т.к. в результате образуется нерастворимая  соль,  которая
покрывает   всю   поверхность   металла   защитной   плёнкой.   В   четвёртой   пробирке   также
изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.
0↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn0 + 2H+ = Zn2+ + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
0↑
2Al0 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Pb + H2SO4 ≠
Cu + HCl ≠
Реакция кислот с солями относится к реакциям обмена, при этом образуется новая кислота
и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ (см. рис.
140).
Кислота + соль = новая кислота + новая соль Проведём опыт: для этого в первую пробирку нальём соляной кислоты и силиката натрия,
во вторую – серной кислоты и карбоната калия, в третью – соляной кислоты и хлорида
бария.   Посмотрим   за   изменениями:   в   первой   пробирке   мы   наблюдаем   образование
студенистого осадка, во второй – выделение газа, а в третьей – изменений нет. В двух
пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование
осадка, во второй – выделение газа.
2 = CO2
 + H↑
2 = H2SiO3↓
2HCl + Na2SiO3 = 2NaCl + H2SiO3↓
2H+ + SiO3
H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + CO2
2H+ + CO3
HCl + BaCl2 ≠
Запомните, что кислоты изменяют окраску индикаторов,   реагируют с основаниями,
оксидами металлов, при определённых условиях реагируют с металлами и солями.

  Обобщение и систематизация знаний:
 + H↑
2O
2O
   1. Фронтальный опрос:
 С какими веществами реагируют кислоты и какие вещества при этом получаются?
 К какому типу относятся протекающие реакции?
 Какие новые свойства кислот вы теперь знаете?
   Общие   свойства   кислот   определяются   наличием   в   их   составе   ионов   водорода   или
кислотного остатка?
 Как вы думаете, имеют ли кислоты свойства, по которым они отличаются друг от друга?
Если да, то почему?
   2. Лабораторный опыт.

Закрепление и контроль знаний:
   1. Закончите схемы возможных реакций. Укажите их тип.
 …;→
 …;→
 …;→
 …;→
   а) H2SO4 + NaOH
   б) NaCl + H2SO4
   в) CuO + HCl
   г) Cu + HCl
   д) Fe(OH)3 + HNO3
   е) Ca + HCl
   ж) SO3 + H2SO4
   з) CaCO3 + HCl
   и) Na2SO4 + H2CO3
 …;→
 …;→
 …;→
 …→
 …;→
Ответ:
   а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (реакция обмена)
 (↑ реакция обмена)
   б) 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
   в) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (реакция обмена)
   г) Cu + HCl ≠
   д) Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O (реакция обмена)
   е) Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
 (реакция замещения)
↑ ж) SO3 + H2S ≠
   з) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2
   и) Na2SO4 + H2CO3 ≠
 + ↑ H2O (реакция обмена)
      2.   Запишите   уравнения   химических   реакций,   согласно   которым   можно   осуществить
данные превращения:                         Na2SO4
S
H2SO4               Na2SO4
SO2
SO3
Na2SO4
                                                              Na2SO4
Ответ:
1) S + O2 = SO2
2) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO3 + H2O = H2SO4
4) H2SO4 + 2Na = Na2SO4 + H2↑
5) H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2O
6) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
7) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl↑
Рефлексия и подведение итогов:
     1. Какие  свойства  кислот  вызвали у вас  наибольшее  затруднение? Как вы  думаете,
почему?
   2. Какие задания вам выполнить не удалось? Почему?
    3. Уходя, не забудьте поставить ваш кораблик к соответствующему острову в «Океане
настроений».
Домашнее задание:
   I уровень: §39, упр. 4,6;
   II уровень: тоже + упр. 5.

file_name: Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.docx

title: Разработка урока химии по теме: Кислоты как электролиты. Их свойства в свете ТЭД.


extracted_text:
1
Проект виртуальной экскурсии
«Храм Покрова Пресвятой
Богородицы на Тамани»
Введение
На краевой конкурс «Проектная деятельность при изучении обществоведческих
дисциплин»,   направление   «Виртуальные   экскурсии»   представлены   материалы
творческой   группы:   учителя   истории,   кубановедения   Кушнарёвой   Т.А   и     учителя
информатики, кубановедения Полубабкиной Л.И., Описательная часть проекта сделана
для виртуальной экскурсии «Храм Покрова Пресвятой Богородицы на Тамани».
Проблема:  Тамань   известное   место,   учащиеся,   знают,   что   храм   Покрова
Пресвятой   Богородицы   –   первый   храм   построенный   казаками   на   Кубани,   но   его
история,   легенды,   связанные   со   строительством   этого   храма     широкому   кругу
учащихся малоизвестны.
Цель   проекта:  организовать   поиск   информации   о   СвятоПокровском   храме,
создать виртуальную экскурсию для учащихся и учителей
Задача   проекта:  разработать   ЭОР,   который   способствует   более   глубокому
изучению истории и культуры Кубани
Выбор проблемы.
I.
Храм, имеет огромное значение для всего православного казачества, и   сейчас,
когда мы всё чаще обращаемся к нашим истокам, хочется знать больше о том, как
заселялась наша Кубань, а православие становилось надежным оплотом южных границ
государства   Российского.  Творческая   группа   решила   собрать   сведения   о   храме
Покрова Пресвятой Богородицы на Тамани.
II. Планирование работы.
Этот этап включает в себя следующие компоненты:
– анализ проблемы;
– совместная разработка плана выполнения проекта;
– формирование проектной группы, выбор методов;
– определение источников информации;
– распределение обязанностей в группе.
III. Выполнение исследовательской работы.
– сбор и уточнение информации;
– изучение специальной литературы;
– обработка и анализ полученных знаний.
Для выполнения проекта использовалась следующая литература: 2
1. Береговина Н. Б. «Казачья церковь Покрова Пресвятой Богородицы в станице
Таманской Краснодарского края»: историкоархитектурный аспект изучения [Текст] /
Н. Б. Береговина, Э. Р. Устаева // Молодой ученый. — 2013. — №6. — С. 605608.
2. Михайлов   Н.Т   «Исторический   обзор   Терека,   Ставрополья   и   Кубани.»
Москва.2008
3. Соловьёв «Тамань в прошлом и настоящем», 1911 г.
4. Энциклопедический словарь по истории Кубани с древнейших времен до октября
1917 года. – Краснодар, 1997. С. 506–507.
5.  Приходько Т.В. «Храм Покрова Пресвятой Богородицы в Тамани» 2005
Основная часть
Этапы работы над проектом
1.
2.
3.
4.
Православный праздник Покров Пресвятой Богородицы.
Подвиг казаков, отстоявших город Азов от турецкого нашествия
История возникновения первого казачьего храма.
Этапы   формирования   храмового   комплекса   Покрова   Пресвятой
Богородицы
Содержание проекта:
А знаете ли вы, какой праздник отмечает православный народ 14 октября?
Покр в Пресвят й Богор дицы
 — праздник, отмечаемый в русском православии;
и   считается   одним   из великих.   В   основу   праздника   положено   предание   о
явлении Божией Матери  в Константинополе в 910 году
оо
оо
оо
На Руси храмы в честь Покрова Божией Матери появились в XII веке. Например,
всемирно   известный  храм   Покрова   на   Нерли;   в Москве царем Иваном   Грозным был
построен собор Покрова Божией Матери у храма Святой Троицы (известный как храм
Василия Блаженного).
Есть   традиция   на   Покрова   Божьей   Матери   отмечать   Войсковой   праздник
Донского и Кубанского казачьих войск. Связана эта традиция с Азовским сидением
XVII века, с подвигом казаков, отстоявших город Азов от турецкого нашествия.
14 октября в храмах проходят торжества в честь Покрова Пресвятой Богородицы.
В этот день священнослужители надевают голубые одежды.
На   Кубани   около   40   церквей   и   шесть   часовен,   построенных   в   честь   Покрова
Пресвятой   Богородицы.   Старейший   –   СвятоПокровский   храм   находится   в   станице
Тамань.
Сегодня мы отправимся с вами на экскурсию по святым местам Кубани, объектом
нашей экскурсии будет храм Покрова Пресвятой Богородицы на Тамани. 3
Как вы думаете, а почему именно этот храм я выбрала для экскурсии? Это первый
казачий храм на Кубани, именно ему в 2013г. исполнилось 220 лет
Итак, в путь. Мы с вами сейчас находимся на борту одной из лодок, вместе с
храбрыми переселенцами, которые отправляются покорять кубанские земли. Эти земли
им жаловала императрица Екатерина II.
Казаки появились на землях нынешнего Темрюкского района 25 августа 1792 года
под командой полковника Саввы Белого.
Первым строительством в Тамани было сооружение храма Покрова Пресвятой
Богородицы.   Храм   был   заложен   по   распоряжению   судьи   Черноморского   казачьего
Войска Антона Головатого в 1793г.
Церковь построили на месте бывшего турецкого сада, на территории Тамани это
было   самое   красивое   и   самое   открытое   место.   Головатый   сказал   по   преданию,
следующее: «Пусть красуется храм Божий в небесной высоте, и пусть святые молитвы
несутся от нас прямо от земли до престола Господа Бога».
Церковь   казаки   возводили,   живя   в   землянках   и   шалашах.   Материалом   стали
обломки   турецкой   крепости.   Камень   скрепляли   сырой   глиной,   крышу   смастерили
железную. За год управились.
Существует   легенда,   которая   связывает   месторасположение   казачьей   церкви   с
церковью,   построенной   еще   во   времена   Тмутараканского   княжества   Мстиславом
Владимировичем в 1022 г. после победы над касожским князем Редедею.
Глаза налились кровью, блещут,
Коленья крепкие дрожат,
И мышцы крепкие трепещут,
И искры сыплются от лат.
Но вот Мстислав изнемогает,
Он падает! – конец борьбе…
«Святая Дева!  восклицает,
Я храм сооружу тебе!»
И сила дивная мгновенно
Влилася в князя…Он восстал,
Рванулся бурей разъярённой,
И новый Голиаф упал!
Упал – и стал курган горою…
Мстислав широкий меч извлёк
И, придавив врага пятою,
Главу огромную отсёк…
Эти строки  написал по поводу поединка поэтдекабрист К.Ф.Рылеев в 1822 году: 4
А есть ещё одна очень интересная версиялегенда. Пасший стадо пастух заметил в
песке   торчащий   вверх   стержень   и   привязал   к   нему   животное.   Находкой
заинтересовались,   начали   разгребать   песок,   обнаружили   крест.   При   дальнейших
раскопках выкопали церковь и древнюю ограду, за которой и располагается сейчас
СвятоПокровская церковь. Немало старожилов Тамани до сих пор утверждают, что
СвятоПокровский храм был «отрыт» из песка.
В   1794   году   храм   освятил   войсковой   протоиерей   Роман   Прохоня.   Церковь
снабдили дорогими богослужебными сосудами и книгами — многое подарила лично
Екатерина   II.   А   всю   церковную   утварь   взяли   из   походной   церкви,   доставленной
Головатым с Днестра. Первым священником храма стал казак Павел Демешко.
Храмовый комплекс Покрова Пресвятой Богородицы сформировался в три этапа с
1793 по 1911 гг.
Покровская церковь на Тамани в плане была прямоугольной формы, над которой
был сооружен навес на деревянных столбах с целью, свозить все древности, найденные
на Тамани и ее окрестностях, чтобы они не портились  под дождем и их не могли
использовать, как материал для выжигания извести. Антон Головатый явился одним из
основателей хранилища во дворе храма Покрова «достопамятных знаков, мраморов,
камней», былой истории Тамани. Здесь хранились: тмутараканский камень с надписью
о деяниях князя Глеба, обломки античных и византийских колонн.
Во время Крымской войны храм  был разорен.
К началу 1860х гг. церковь восстановили без навеса и колонн, но соорудили три
притвора, после чего план церкви приобрел крестообразную форму. В 1865 г. урядник
Ф.Г. Чепель на свои средства во дворе храма построил каменную звонницу, а одним из
первых звонарей, согласно местной легенде, был тот лермонтовский прототип слепого
мальчика, который жил в церковном доме до самой смерти.
В 1911г. церковь решили реставрировать, вернуть ей исторический облик, для чего
изза ветхости, ее пришлось полностью разобрать.
  План   реставрации   составил   архитектор   Иван   Клементьевич.   Мальгерб   Новую
церковь   окружили   бетонной   колоннадой,   что   придало   ей   вид   древнегреческого
сооружения несвойственного духу казаков.
1 октября 1911г. состоялось торжественное освящение возобновленного храма.
В начале 1930х годов жителям Тамани удалось спасти церковь от разрушения
Давайте войдем в храм.
В   храмовом   зале   большое   количество   икон   с  Ликом   Богоматери.   Это   главная
святыня России, по молитвам к которой неоднократно спасалась русская земля. Стены
покрыты иконами, некоторые из них потускнели от времени, с трудноразличимыми
ликами. Это старинные иконы, перед которыми молились наши предки. Храм хранит 5
частицы   святых   мощей   равноапостольной   Марии   Магдалины,   Николая   Чудотворца,
преподобного Никона, святоправедного воина Федора Ушакова.
Сохранена в церкви икона, жалованная императрицей Екатериной II храму – икона
лика   Пресвятой   Богородицы.   Среди   древних   икон   особо   знаменательна   икона
«Успения Божей Матери» с частицами мощей преподобных отцов Печерских. Перед
этой иконой молились: Суворов, , Пушкин, Раевский, Лермонтов, святитель Игнатий. У
Козельшанской иконы Божией Матери всегда многолюдно, люди подолгу стоят перед
иконой, изливая боль и горечь. Прихожане приносят подношения этой святой иконе за
великую помощь и утешение.
Храмовый   комплекс   до   сих   пор   сохраняет   свою   доминирующую
градостроительную   роль   в   центре   станицы   Таманской   Краснодарского   края.   В
настоящее   время   это   единственный   действующий   храм   станицы   и   драгоценная
реликвия Кубанского казачьего войска.
Вот такая, надеюсь, познавательная экскурсия у нас с вами сегодня получилась, и
вы открыли для себя еще одну удивительную страницу нашей истории.
Заключение
Рефлексия.
– анализ выполнения проекта (достигнутые результаты – успехи и неудачи, их
причины);
– анализ достижения цели и задач;
– оценка работы каждого в группе;
– самооценка проекта.
Оформление материалов проекта.
– создание виртуальной  экскурсии «Храм Покрова Пресвятой Богородицы на
Тамани»
Результативность: В результате работы поставленные цели и задачи выполнены,
виртуальная экскурсия  «Храм Покрова Пресвятой Богородицы на Тамани»,  которая
способствует более глубокому изучению истории и культуры Кубани создана.
Проектный продукт выполнен в виде презентации.
Используемая литература
1. Береговина Н. Б. «Казачья церковь Покрова Пресвятой Богородицы в станице
Таманской Краснодарского края»: историкоархитектурный аспект изучения
[Текст] / Н. Б. Береговина, Э. Р. Устаева // Молодой ученый. — 2013. — №6.
— С. 605608.
2. Михайлов   Н.Т   «Исторический   обзор   Терека,   Ставрополья   и   Кубани.»
Москва.2008 6
3. Соловьёв «Тамань в прошлом и настоящем», 1911 г.
4. Энциклопедический   словарь   по   истории   Кубани   с   древнейших   времен   до
октября 1917 года. – Краснодар, 1997. С. 506–507.
 Приходько Т.В. «Храм Покрова Пресвятой Богородицы в Тамани» 2005
5.
Фотографии с сайтов:
6.  http://taman.prihod.ru/svjatye_i_svjatyni_khrama
7. http://sobory.ru/article/?object=12780

file_name: вирт экскурсия храм Покрова Кушнарева, Полубабкина.docx

title: Проект виртуальной экскурсии  «Храм Покрова Пресвятой Богородицы на Тамани» Презентация


extracted_text:
Тема урока: Типы химических реакций на примере свойств воды.
Задачи:
повторить основные типы реакций на примере химических свойств воды;
продолжить   развитие   умений   написания   химических   уравнений,   определения   типов
реакций;
воспитывать у учащихся чувство адекватной самооценки.
Мотивация и целеполагание:
Вы знаете, что вода используется для тушения пожаров. Можно ли воспользоваться

водой для тушения пожара на складе, где хранится металл натрий?
Изучение нового материала:

Для воды характерна реакция разложения, ее еще называют электролизом воды. Она
протекает под действием электрического тока в специальном устройстве – электролизёре.
В результате образуется два газа – кислород и водород.
эл.ток
→
2Н2О
 2Н2 + О↑ 2↑

  Растения  также разлагают воду  в процессе  фотосинтеза.  Если веточку водного
растения элодеи поместить в специальный прибор и выставить на яркий свет, то уже через
10  15  мин начнет  выделяться кислород, в результате разложения воды на свету, т.е.
происходит   фотолиз   воды   (фотос  –   свет,
 лизос  –   разложение)   (см.   рис.   112).
Образовавшийся водород вместе с углекислым газом в результате биохимических реакций
образует глюкозу. Совокупность всех этих реакций и называют процессом фотосинтеза. В
результате фотосинтеза из углекислого газа и воды образуется глюкоза и кислород.
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2↑

Для воды также характерны и реакции соединения. Если в фарфоровую чашечку
поместить несколько кусочков негашеной извести, а затем прилить к ним немного воды, то
когда вода впитается, над чашечкой появиться пар. Т.о. мы «погасили» негашеную известь
водой. В результате этой реакции образуется новое вещество – гашеная известь (см. рис.
113).
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Все оксиды металлов I A группы главной подгруппы и металлы IIA группы: Ca, Ba,
Sr  при взаимодействии с водой образуют щёлочи. Поэтому металлы  I  A  группы главной
подгруппы  называют   щелочными   металлами,   а  металлы  II  A  группы,   как  Ba,  Ca,  Sr  –
щелочноземельными.
При   взаимодействии   с   водой   оксидов   неметаллов   будут   образовываться
соответствующие кислоты, где неметалл будет иметь туже степень окисления, как и в
оксиде.   Например,   в   реакции   оксида   фосфора   (V)   образуется   фосфорная   кислота,   в
которой степень окисления фосфора тоже +5.P2O5  + 3H2O = 2H3PO4
Поэтому,   основания   и   кислородсодержащие   кислоты   в   химии   называют
гидроксидами.
 Запомните, вода реагирует с оксидами металлов и неметаллов только в том случае,
если   образуется   растворимый   гидроксид.   Например,   с   оксидом   калия   вода   образует
растворимое основание – гидроксид калия, а вот с оксидом меди (II) вода не реагирует, т.к.
гидроксид   меди   (II)   нерастворимое   в   воде   основание.   Аналогично   и   с   оксидами
неметаллов:   вода   реагирует   с   оксидом   серы   (VI)   с   образованием   серной   кислоты,   а   с
оксидом кремния (IV) не реагирует, т.к. кремниевая кислота нерастворимая. K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O ≠
SO3 + H2O = H2SO4
SiO2 + H2O ≠
Реакции замещения идут тогда, когда с водой реагируют щелочные или щелочноземельные
металлы. При взаимодействии натрия с водой образуется щёлочь и водород (см. рис. 114).
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Эту реакцию можно наблюдать в следующем опыте: нальем в чашку Петри воды, добавим
туда   несколько   капель   фенолфталеина.   Затем   поместим   маленький   кусочек   натрия.
Кусочек   натрия   округляется,   т.к.   начинает   плавиться   изза   образования   большого
количества   теплоты,   «бегает»   по   поверхности   воды,   т.к.   образующийся   водород   его
выталкивает, раствор при этом окрашивается в малиновый цвет, изза образования щёлочи.
Реакции обмена с участием воды – это реакции гидролиза. Если в таблице растворимости в
клетке стоит прочерк, т.е. вещество в таком случае в водной среде гидролизуется (гидро –
вода,  лизос  –   разложение).   Например,   при   гидролизе   сульфида   алюминия   образуется
гидроксид алюминия – нерастворимое в воде основание и газ – сероводород.
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3
 + 3H↓
2S↑
При гидролизе карбида кальция образуется газ – ацетилен и щелочь – гидроксид кальция. В
этом легко убедиться, если воду добавить кусочек карбида кальция, то можно заметить
выделение   газа   ацетилена,   если   в   образовавшийся   раствор   капнуть   несколько   капель
фенолфталеина,   то   он   окрасится   в   малиновый   цвет.   Гидролиз   протекает   и   в   живых
организмах   и   составляет   основу   их   жизнедеятельности,   как   гидролиз   жиров   и
белков.Поэтому   вода   не   только   самое   важное   вещество   на   планете,   но   и   соединение,
обладающее разнообразными химическими свойствами.
Обобщение и систематизация знаний:
1. Фронтальный опрос.
 Какие вещества образуются при взаимодействии воды с оксидами неметаллов?
 Какие металлы реагируют с водой?
 Какие вещества образуется при взаимодействии металлов с водой?
 Какие вещества образуются в реакциях воды с оксидами металлов?
 С какими веществами реагирует вода?
 Какие вещества при этом образуются?
 К какому типу реакций относятся реакции взаимодействия  воды с   различными
веществами?
   2. §34, упр. 1, 5.
Закрепление и контроль знаний:
1. Закончите уравнения химических реакций, укажите тип реакций. ;→
   а) SO2 + H2O
;→
   б) Ca + H2O
;→
   в) H2O + P2O5
;→
   г) Na + H2O
;→
   д) BaO + H2O
;→
   е) K2O + H2O
.→
   ж) Al2S3 + H2O
Ответы:
   а) SO2 + H2O = H2SO3; (реакция соединения)
   б) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
   в) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4; (реакция соединения)
   г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
   д) BaO + H2O = Ba(OH)2; (реакция соединения)
   е) K2O + H2O = 2KOH; (реакция соединения)
   ж) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3
↑
↑
; (реакция замещения)
; (реакция замещения)
 + 3↓ H2S  (реакция обмена)
↑
2. Запишите реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
HCl
 H→ 2
 H→ 2O
→
 NaOH
H2CO3
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑
2. 2H2 + O2 = 2H2O
3. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4. H2O + CO2
 ↔ H2CO3
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Что нового о воде вы сегодня узнали?
   2. Что на уроке вам понравилось (не понравилось) и почему?
Домашнее задание:
   I уровень: §34, упр. 2, 3;
   II уровень: тоже + упр. 4.

file_name: Типы химических реакций на примере свойств воды.docx

title: Разработка урока химии по теме: Химические свойства воды. Основные типы реакций на примере свойств воды.


extracted_text:
Тема урока: Физические явления.
Задачи:
1.   сформировать представления о физических явлениях, отличии их от химических;
2. продолжить развитие у учащихся представлений о способах разделения смесей как
о физических явлениях;
3. воспитывать бережное отношение к своему здоровью и здоровью окружающих.
Мотивация и целеполагание:

Вулкан   Шевелуч   (Камчатка)   длиной   около   3   м     в   1964   г.   12   ноября   начал
извержение, выбросив тучи пепла на высоту 15 км. Тепла было так много, что на каждом
метре квадратном его было 30 кг. Это извержение было около часа. После этого на месте
вершины образовался кратер глубиной 700  800 м и диаметром до 3 км. Как вы думаете,
какое это явление: физическое или химическое? Почему?
Изучение нового материала:
  Из   предыдущих   уроков   вы   помните,   что   физические   явления   отличаются   от

химических.   При   физических   явлениях   не   происходит   образование   новых   веществ,   а
изменяется агрегатное состояние тел, их форма, размеры. Эти свойства широко используют
в различных областях промышленности: пластичность алюминия позволяет вытягивать его
в   проволоку   или   выкатывать   в   фольгу;   электропроводность   и   легкость   алюминия
используется   для   изготовления   линий   электропередач;   его   сплавы   используют   в
самолетостроении, а неядовитость и пластичность используется при изготовлении посуды.

Многие способы разделения смесей относятся к физическим явлениям. Например,
такой способ, как дистилляция, основанный на различных температурах кипения веществ,
используется   для   получения   дистиллированной   воды,   т.е.   воды,   не   содержащей
растворенных   в   ней   веществ.   Такую   очищенную   воду   используют   для   приготовления
лекарственных средств и в системе охлаждения автомобилей. Посмотрите, как происходит
этот процесс: нагреваясь, вода превращается в пар, который проходит через специальное
устройство   –   холодильник,   где   пары   воды   конденсируются   и   на   выходе   мы   получаем
жидкость – очищенную воду (см. рис. 84).

Такой   способ   как   перегонка,   используется   для   разделения   природной   нефти   на
отдельные   компоненты.   Промышленная   установка   для   перегонки   нефти   состоит   из
трубчатой печи для нагревания нефти и разделительной, или ректификационной, колонны,
где нефть разделяется на фракции (дистилляты). В этой трубчатой печи в виде змеевика
расположен длинный трубопровод, печь обогревается горящим мазутом или газом (см. рис.
85).  По  трубопроводу   подается  нефть,  где   она  нагревается  до  320  –  350  0С  и  в  виде
жидкости и паров поступает в ректификационную колонну. Колонна представляет собой
стальной цилиндрический аппарат высотой около 40 м,  имеет внутри несколько десятков
горизонтальных перегородок с отверстиями, которые называют тарелками. В этой колонне
пары нефти проходят через отверстия в тарелках, постепенно охлаждаются при движении
вверх, сжижаются на определенных тарелках в зависимости от температуры кипения и
плотности.  Углеводороды  менее  летучие,  уже  на первых  тарелках  сжижаются,  образуя
газойлевую   фракцию,   более   летучие   собираются   выше,   образуя   керасиновую   фракцию,
которые собираются еще выше – лигроиновую фракцию, а наиболее летучие, выходят из
колонны в виде паров и образуют бензин. Внизу собирается густая черная жидкость –
мазут. Ее используют в качестве топлива и для получения смазочных масел. Для   очистки   солей   используют   такой   метод,   как   кристаллизация.   При   этом
природную соль растворяют в воде, а затем фильтруют (см. рис. 86). На фильтре остаются
частички нерастворенных в воде примесей. Затем соль отделяют методом выпаривания,
когда в фарфоровую чашку наливают  раствор соли, нагревают его, вода испаряется, а
кристаллы соли остаются в фарфоровой чашке (см. рис. 87).

Такой   метод   как   фильтрование,   основан   на   разной   пропускной   способности
фильтра.   При   очистке   питьевой   воды   на   станциях,   фильтром   служит   слой   песка,   в
пылесосах используются бумажные или матерчатые фильтры, очищая воздух от пыли, в
медицине используют многослойные марлевые повязки.

Такой метод, как возгонка, или сублимация, используется для получения чистого
йода и серы, когда вещество при нагревании испаряется, а при охлаждении, минуя жидкую
фазу, конденсируется в кристаллы (см. рис. 88). Лед тоже способен к возгонке, потому как
мокрое белье на морозе высыхает. Метод возгонки используют для получения «сухого
льда», который необходим для хранения продуктов, в частности мороженого.
С помощью метода отстаивания возможно разделения смеси растительного масла и

воды, нефти и воды (см. рис. 89, 90). Эти расслаивающие жидкости отделяют с помощью
делительной воронки.

Методом   центрифугирования   тоже   можно   разделить   смесь   на   компоненты.   Для
этого   в   специальный   прибор   –   центрифугу,   помещают   пробирки   со   смесью.   После
включения прибор раскручивает пробирки и под действием центробежных сил частицы
получают различное ускорение и смесь, таким образом, разделяется (см. рис. 91).
К   физическим   явлениям   относятся   следующие   процессы:   таяние   мороженого,

сплющивание металла от удара молота, дробление сахара, выплавка металлов  и сплавов,
испарение воды, таяние льда.
Обобщение и систематизация знаний:
   1. Фронтальный опрос.
   2. § 26, упр. 1 ,2.
     3. Л.о. «Плавление парафина», «Возгонка йода», «Растворение перманганата калия»,
«Диффузия   душистых   веществ   с   горящей   лампочки»,   «Сравнение   скорости   испарения
воды и спирта с фильтровальной бумаги».
Закрепление:
1. В каких из перечисленных ниже случаях речь идет о физических явлениях?
    а) железо плавится при температуре 1539 0С;
    б) железный гвоздь растворяется в кислоте;
    в) железо подвергается ковке;
    г) при горении железа образуется железная окалина.
   Ответы: а, в.
2. В каких из приведенных ниже фраз говорится о физическом явлении:
   а) воск при нагревании становится жидким;
   б) медь при нагревании покрывается слоем черного порошка;
   в) вода на морозе превращается в лед;
   г) метан при горении превращается в воду и углекислый газ.
   Ответы: а, в.
3. Графический диктант по вариантам. Предлагаем учащимся указать графически « »  да,
«_»  нет. Вариант 1 – фильтрование, вариант 2 – выпаривание, вариант 3 – отстаивание.
∩ 1) соль + песок + вода;
2) нефть + соль + вода;
3) песок + вода;
4) древесные опилки + вода;
5) вода + сахар;
6) бензин + вода;
7) вода + металлические опилки;
8) соль + песок + древесные опилки + вода;
9) бензин + вода + соль;
10) песок + древесные опилки + вода.
∩ ∩∩ ∩∩ ∩
Ответы: вариант 1 ( _
вариант 3 (
_
__
∩∩∩∩ ∩∩∩∩∩
).
_ ); вариант 2 (
∩∩ ∩ ∩∩
__ __
_);
Рефлексия и подведение итогов:
На уроке было: а) скучно; б) интересно; в) fiftyfifty.
Домашнее задание:
   I уровень: § 26, упр. 4, 6;
   II уровень: тоже + упр. 3, 5.

file_name: Физические явления.docx

title: Разработка урока химии на тему: Физические явления, их признаки. Многообразие.


extracted_text:
Тема урока: Химические уравнения.
Задачи:
1. объяснить закон сохранения массы веществ и на его основе сформировать умения
записывать и составлять уравнения химических реакций;
2. развивать умения высказывать и обосновывать суждения;
3. воспитывать понимание значения научных открытий для развития человечества.
Мотивация и целеполагание:

Рассказ о деятельности М.В. Ломоносова и А.Лавуазье. Опыты Бойля.
Изучение нового материала:
↓
).↑

На основании  закона  сохранения массы веществ составляют уравнения химических
реакций.   Химическое   уравнение   –   условная   запись   химической   реакции   с   помощью
химических формул и знаков.

В   левой   части   уравнения   записывают   формулы   или   формулу   веществ,   которые
вступили в химическую реакцию. Их называют исходными веществами, между ними знак
«плюс», в правой части уравнения записывают формулы или формулу продуктов реакции,
т.е. веществ, которые  образуются в результате  реакции,  между  ними тоже ставят  знак
«плюс», а между левой и правой частью уравнения ставят стрелку. Химическую реакцию
можно   изобразить   молекулярным   уравнением.   Т.е.   молекулярное   уравнение   –   это
уравнение, в котором исходные вещества и продукты реакции записаны в виде молекул.
Если   в   результате   реакции   образуется   осадок,   то   возле   него   справа   ставят   стрелку,
направленную   вниз   (
),   а   если   выделяется   газ,   то   возле   него   справа   ставят   стрелку,
направленную вверх (

После записи схемы уравнения находят коэффициенты, т.е. цифры, стоящие перед
формулами веществ, чтобы число атомов до и после реакции было одинаковым. Например,
запишем уравнение реакции водорода с кислородом. Вначале укажем формулы веществ,
вступивших в химическую реакцию – это водород (Н2) и кислород (О2), между ними ставим
знак «плюс», в результате реакции образуется вода – Н2О (см. рис. 98). Между веществами
левой и правой части ставим стрелку. Посмотрим, сколько атомов водорода в левой и
правой части. Получается два атома водорода до и после реакции, а кислорода до реакции
2 атома, после реакции – один атом. Поэтому в правой части уравнения перед формулой
воды ставим коэффициент 2. Но теперь в правой части уравнения стало 4 атома водорода,
а в левой только 2. Чтобы уровнять число атомов водорода, необходимо в левой части
уравнения   перед   водородом   поставить   коэффициент   2.   Т.к.   мы   уровняли   число   всех
атомов в левой и правой части уравнения, то теперь ставим не стрелку, а знак равенства.

некоторые условия:
Для правильного подбора коэффициентов в уравнении реакции следует выполнять
 СО→
Перед   формулой   простого   вещества   можно   записывать   дробный   коэффициент.
Например, в реакции горения бутана:
С4Н10  + О2
2  + Н2О. Перед формулой СО2  ставим коэффициент 4, т.к. в реакцию
вступает 4 атома углерода, перед формулой воды ставим коэффициент 5, т.к. в реакцию
вступает 10 атомов водорода. В результате реакции образуется 13 атомов кислорода, а до
реакции 2 атома, значит перед формулой кислорода необходимо поставить коэффициент
6,5. А так как, коэффициент показывает не только число атомов, но и молекул, то следует
удвоить коэффициент в уравнении. Получается, уравнение будет иметь вид: 2С4Н10 + 13О2
 8СО→
2 + 10Н2О. Если в схеме реакции есть соль, то сначала уравнивают число ионов, образующих
соль.   Например,   в   результате   реакции   фосфорной   кислоты   и   гидроксида   кальция
образуется соль – фосфат кальция и вода.
 Са→ 3(РО4)2  + Н2О. Эта соль состоит из фосфатионов с зарядом 3 и
Н3РО4  + Са(ОН)2
ионов кальция с зарядом 2+. Уравняем их число, записав перед формулой фосфорной
кислоты коэффициент 2, а перед формулой гидроксида кальция – коэффициент 3.
Если в схеме реакции есть атомы водорода и кислорода, то сначала уравниваются
атомы водорода, а только потом кислорода. Из предыдущей схемы видно, что в левой
части уравнения 12 атомов водорода, в  правой – только 2, значит, перед формулой воды
необходимо поставить коэффициент 6. Подсчитаем число атомов кислорода. До реакции
их 14, после реакции тоже 14. Поэтому можно вместо стрелки поставить знак равенства.
Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то начинать уравнивание
следует с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число. Например, в
реакции нитрата бария и сульфата алюминия образуется две соли – сульфат бария и нитрат
алюминия. Наибольшее число ионов содержит соль – нитрат алюминия, поэтому сначала
нужно уравнять ионы, которыми образована эта соль, т.е. ионы алюминия и нитратионы.
 → BaSO4  +  Al(NO3)3. У алюминия заряд 3+, у нитратионов   – 1.
Ba(NO3)2  +  Al2(SO4)3
Поэтому в левой части уравнения перед формулой Ba(NO3)2 ставим коэффициент 3. Перед
формулой  Al2(SO4)3  нужно   поставить   коэффициент   1,   но   он   не   ставится.   Уравниваем
остальные ионы. Ионов бария до реакции 3, после реакции 1, поэтому перед формулой
BaSO4  ставим   коэффициент   3,   нитратионов   до   реакции   6,   поэтому   в   правой   части
уравнения перед  Al(NO3)3  ставим коэффициент 2. Число атомов алюминия до и после
реакции   одинаково,   т.е.   2.   Ионов   бария   и   сульфатионов   до   реакции   и   после   реакции
одинаково – по 3.
Если число атомов какогото элемента в одной части схемы уравнения четное, а в
другой нечетное, то необходимо перед формулой   с нечетным числом атомов поставить
коэффициент 2, а затем уровнять число всех атомов. Например, расставим коэффициенты
 → Al2O3. В результате реакции образуется
в реакции алюминия с кислородом.  Al  +  O2
оксид алюминия –  Al2O3. Число атомов кислорода до реакции четное, т.е. равно двум, а
после   реакции   нечетное   –   3.   Поэтому   перед   формулой   оксида   алюминия   ставим
коэффициент 2. В результате у нас стало 6 атомов кислорода после реакции, значит, в
левой   части   уравнения   перед   формулой   кислорода   ставим   коэффициент   3.   Начинаем
уравнивать число атомов алюминия до и после реакции. До реакции 1 атом, после реакции
–   4.   Следовательно,   в   левой   части   уравнения   перед   формулой   алюминия   ставим
коэффициент 4. Теперь число атомов каждого химического элемента в левой и правой
части схемы уравнения одинаково, и стрелку следует заменить знаком равенства.
Обобщение и систематизация знаний:

Фронтальный опрос.
     1. Почему после прокаливания металла   в закрытой колбе масса колбы с веществом
остается   та   же,   а   после   прокаливания   металла   в   открытой   колбе   общая   масса
увеличивается?
     2. Масса колбы, в которой сожгли серу, после реакции не изменилась. В какой колбе
(открытой или закрытой) проводилась реакция?
   3. Верно ли утверждение: «При химических реакциях масса веществ не изменяется, так
как при этом сохраняются атомы и их число». 4. При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовалось соединение массой 97 г.
Какая масса серы вступила в реакцию?
   5. В каком из уравнений реакций сумма всех коэффициентов составляет 5?
1) Al + S
2) Fe + Cl2
3) CH4
4) Ca + HCl
 Al→ 2S3;
→
3;
 FeCl
 C→ 2H2 + H2
 CaCl
→
;↑
2 + H2
.↑
Закрепление и контроль знаний:
1.   В   приведенных   ниже   схемах   химических   реакций   вместо   знаков   вопроса   напишите
формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты:
   а) Ba + O2
   б) H2O
   в) H2 + ?
   г) Fe + ?
   д) ? + O2
   е) Ca + O2
 ?;→
 → H2 + ?;
 → H2O;
 → Fe3O4;
 → ZnO ;
 ?→
Ответы:
  а) 2Ba + O2 = 2BaO;
   б) 2H2O = 2H2 + O2;
   в) 2H2 + O2 = 2H2O;
   г) 3Fe + 2O2 = Fe3O4;
   д) 2Zn + O2 = 2ZnO;
   е) 2Ca + O2 = 2CaO.
2.   При   компьютерном   наборе   данного   задания   произошел   сбой.   Восстановите   запись   в
исходном виде, руководствуясь законом сохранения массы веществ:
С + 2Н2 = СН_
4Al + 3O2 = 2Al_O_
2KClO_ = 2KCl + 3O2
4P + 5O_ = 2P_O5
Ответы:
С + 2Н2 = СН4
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2KClO3 = 2KCl + 3O2
4P + 5O2 = 2P2O5
3. Расставьте коэффициенты в следующих схемах химических реакций, запишите мольные
соотношения между веществами по образцу. Подчеркните формулы простых веществ.
Уравнение химической реакции
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl2 + Cl2
 FeCl
3
H2O
Na + H2
Al + O2
→
 H→ 2 + O2
 NaH→
 Al→ 2O3
Мольное соотношение
n(Fe) : n(Cl2) : n(FeCl3) = 2 : 3: 2 MgO→
 Fe→ 2O3
Mg + O2
FeO + O2
HCl
 H→ 2 + Cl2
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Как вы считаете, каков ваш уровень усвоения изученного материала?
   а) высокий; б) низкий; в) средний.
   2. Если б) и в), то что помешало усвоить лучше?
   3. Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение? Запишите свои ответы на листочках
и сдайте учителю.
Домашнее задание:
   I уровень: § 28, упр. 1, 2;
   II уровень: тоже + упр. 3, 4.

file_name: Химические уравнения.docx

title: Разработка урока химии по теме: Химические уравнения. Правила составления. Расстановка коэффициентов.


extracted_text:
Тема урока: Химические явления.  Закон сохранения массы веществ.
Задачи:
1. сформировать   представления   о   химических   явлениях,   признаках   и   условиях
протекания химических реакций;
2. сформулировать закон сохранения массы веществ;
3. развитие   умений   объяснять   зависимость   протекания   химических   реакций   от
внешних условий;
4. воспитывать экологическую культуру.
Мотивация и целеполагание:

  Жукбомбардир защищается от нападающих на него муравьев с помощью струи
жидкости.   Эта   жидкость   на   воздухе   образует   газ,   который   взрывается,   выделяя   много
теплоты. – Как вы считаете, как это явление связано с темой урока?
Изучение нового материала:
Давайте   проследим   за   протеканием   химических   реакций   и   установим   признаки,

Химические явления, или химические реакции, отличаются от физических тем, что
в   результате   химических   реакций   происходит   превращение   одних   веществ   в   другие.
Причем,   образовавшиеся   вещества   отличаются   от   исходных   по   своим   свойствам.
Например, железный гвоздь на воздухе ржавеет, ржавчина – это уже не железо, а совсем
другое вещество, отличающееся по свойствам от железа. С химическими явлениями мы
встречаемся и в повседневной жизни: скисание молока, гниение листьев, фотосинтез.

Запомните несколько признаков химических реакций: выпадение осадка, выделение
газа, появление запаха, выделение или поглощение теплоты,   появление света, изменение
цвета.

которые подтверждают образование новых веществ и появление у них новых свойств.

Например,  при растворении никеля  в соляной  кислоте,  образуется раствор соли
изумруднозеленого   цвета.   Образование   новых   веществ   говорит   о   том,   что   прошла
химическая реакция, признак ее – изменение цвета. Добавив в раствор сульфида натрия
соляной кислоты, появляется запах тухлых яиц. Это запах сероводорода. Признак этой
реакции   –   появление   запаха,   а   образование   сероводорода   говорит   о   том,   что   это
химическое явление.

свинца (II), то образуется две новые соли и выпадает осадок желтого цвета.

  Химическое   явление   можно   наблюдать,   если   кусочек   мела   бросить   в   раствор
соляной кислоты. При этом наблюдается бурное выделение углекислого газа. А железный
гвоздь, опущенный в раствор соляной кислоты, покрывается пузырьками, эти пузырьки –
водород.

 Если мы к раствору медного купороса добавим щелочь, то у нас образуется осадок
голубого цвета. Прилив к этому осадку раствор кислоты, он раствориться. Эти признаки
свидетельствуют о том, что прошла химическая реакция.

 Смешаем порошки серы и железа, но новые вещества не образуются, а просто будет
смесь веществ, которую можно разделить на компоненты с помощью магнита, или смешав с
водой. Под действием магнита, железные опилки притягиваются  к нему, а сера нет. При
растворении в воде сера всплывает вверх, а железные опилки опустятся вниз. Но если
исходную   смесь   нагреть,   то   происходит   между   ними   химическая   реакция,   которая
сопровождается выделением большого количества теплоты и образуется новое вещество –
Если к бесцветному раствору йодида калия добавить бесцветный раствор нитрата FeS – сульфид железа (II). Оно серого цвета, тонет в воде и не притягивается магнитом (см.
рис. 92). Поэтому это явление, горение железных опилок и серы, является химическим.

Если   же   в   ложечке   сжечь   серу,   но   она   загорится   синим   пламенем,   при   этом
выделяется   теплота   и   свет,   появляется   запах   жженой   серы,   эти   признаки   тоже
свидетельствуют о том, что процесс горения серы относится к химическим явлениям.

Реакция горения магния идет очень быстро, он горит ослепительным пламенем с
образованием   нового   вещества   –   оксида   магния.   Фосфор   тоже   сгорает   в   кислороде   с
образованием оксида фосфора (V).

 Реакции, которые протекают с выделение теплоты и света, называются реакциями
горения   (см.   рис.   93).   Кроме   того,   реакции,   протекающие   с   выделением   теплоты,
называются экзотермическими (экзо – наружу), а реакции, протекающие с поглощением
теплоты, называются эндотермическими (эндо – внутрь) (см. рис. 95). К эндотермическим
реакциям относится реакция разложения оксида ртути (II). Оксид ртути (II) представляет
собой   вещество   красного   цвета.   При   нагревании   образуется   кислород,   который
улетучивается и ртуть – металл серебристобелого цвета (см. рис. 94).
   Чтобы химическая реакция прошла, необходимы определенные условия:
1. Необходимо,   чтобы   реагирующие   вещества   соприкоснулись,   чем   больше   будет
площадь   их   соприкосновения,   тем   быстрее   пойдет   реакция,   для   этого   твердые
вещества   измельчают   и   перемешивают,   а   растворимые   –   растворяют   и   сливают
растворы;
2. Нагревание – второе условие, которое в основном необходимо для эндотермических
реакций, для экзотермических оно необходимо для начала реакции, а в некоторых
случаях и вовсе не нужно;
3. Некоторые реакции не протекают без света, электрического тока. Например, для
процесса фотосинтеза – свет – это необходимое условие.
В 1748 г.  М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ, который гласит:
масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в
результате ее.
Как известно, носителями массы веществ являются атомы химических элементов, из
которых состоят как вещества, которые вступают в химическую реакцию (реагенты), так и
вещества,   образовавшиеся   в   результате   реакции   (продукты   реакции).   При   химических
реакциях   атомы   не   разрушаются   и   не   образуются,   а   происходит   только   их
перегруппировка.
Для подтверждения своего закона Ломоносов провел следующий опыт: в специальный
сосуд налил соляную кислоту и щелочь – гидроксид натрия. К раствору щелочи налил
несколько капель фенолфталеина и раствор щелочи окрасился в малиновый цвет. Закрыл
сосуд пробкой, взвесил, а затем слил растворы. При этом окраска малиновая исчезла, т.к.
прошла   химическая   реакция,   а   масса   продуктов   реакции   оказалась   такой   же,   как   и
исходная.
Мы можем сами доказать справедливость этого закона. Уравновесим на весах колбу с
раствором   хлорида   железа   (III),   в   которую   опущена   пробирка   с   гидроксидом   натрия.
Взвесим колбу. Смешаем растворы, у нас появляется осадок бурого цвета – гидроксид
железа (III). Появление осадка говорит о том, что прошла химическая реакция. Взвесим
колбу снова и видим, что масса не изменилась (см. рис. 97).
Закон сохранения  массы  веществ  является  основным  законом  химии.  На основании
этого   закона   составляют   уравнения   химических   реакций   и   проводят   расчеты   по
уравнениям.
Обобщение и систематизация знаний: 1. Фронтальный опрос.
   2. Л.о. «Горение магния и фосфора», «Взаимодействие мела с соляной кислотой»,
«Получение осадка гидроксида меди (II)», «Растворение осадка в кислоте».
Закрепление и контроль знаний:
   1. Графический диктант.
На   основании   перечисленных   ниже   признаков   определите,   к   физическим   или   к
химическим явлениям относятся указанные ниже превращения.
а) при нагревании в колбе небольшого количества кристалликов йода серофиолетового
цвета колба заполняется газом фиолетового цвета;
б) при сливании двух бесцветных прозрачных растворов выпал осадок белого цвета;
в) при горении дров образуется уголь;
г) при нагревании минеральной воды выделяются пузырьки углекислого газа;
д)   при   опускании   в   стакан   с   водой   голубых   кристалликов   медного   купороса   раствор
постепенно окрашивается в голубой цвет;
е) при внесении в колбу с кислородом раскаленной стальной проволоки она ярко светится
и разбрызгивает в разные стороны раскаленные искры.

  Ответы: Ф, Х, Х, Ф, Ф, Х.

2. Рассмотрите рисунок. Укажите для каждого случая признак химической реакции.

Ответы: изменение окраски, появление запаха, образование осадка, выделение газа,
излучение света и теплоты.
 3. Перечислите признаки реакций, происходящих при следующих явлениях:
   а) гниение листьев;
   б) действие раствора уксусной кислоты на мрамор;
   в) прогоркание сливочного масла при долгом хранении на воздухе.
4. Объясните, какие явления (физические или химические) происходят:
   а) при варке картофель, подвергшийся действию низких температур, приобретает
сладкий вкус;
   б) при действии ферментов глюкоза превращается в спирт;
   в) при действии раствора йода на крахмал наблюдается синее окрашивание;
     г) при открытии бутылки с минеральной водой происходит бурное выделение
пузырьков газа. 5. Вопросы из черного ящика.
   а) Почему медная монета покрывается черным налетом по истечении длительного
времени, а медная монета при нагревании – быстро?
   б) При каких условиях в зеленых растениях из углекислого газа и воды образуется
глюкоза и крахмал? Как называется этот процесс?
     в) Почему могут находиться рядом открытые пробирки с растворами соды и
уксусной кислоты, ведь вам известно, что эти вещества вступают в химическую
реакцию?
Рефлексия и подведение итогов:
    Что нового вы узнали о химических явлениях? – Уходя, задумайтесь, все ли мы
теперь знаем об явлениях?
Домашнее задание:
   I уровень: § 27, упр. 1 – 4;
   II уровень: тоже + упр. 5, 6.

file_name: Химические явления. Закон сохранения массы веществ.docx

title: Разработка урока химии по теме: Химические реакции. Признаки реакций. Закон сохранения массы веществ.


extracted_text:
Тема урока: Электролитическая диссоциация веществ. Степень электролитической
диссоциации.
Задачи:
1. сформировать   у   учащихся   понятия:   «электролиты»   и   «неэлектролиты»,
«электролитическая   диссоциация»,   «степень   электролитической   диссоциации»,
«сильные   электролиты»   и   «слабые   электролиты»,   «гидратированные   ионы»;
представление о механизме диссоциации веществ с различными видами химической
связи;
2. начать   формирование   умений   учащихся   записывать   уравнения   диссоциации
электролитов;
3. развивать умения наблюдать и делать выводы;
4. продолжить формирование коммуникативных умений учащихся.
Мотивация и целеполагание:
Проводим на основе создания проблемной ситуации.

Как вы знаете, одни вещества способны проводить электрический ток, другие нет.
Существует   специальный   прибор   для   определения   электропроводности.   Он   состоит   из
стакана,   в   который   наливают   исследуемый   раствор.   В   стакан   вставляются   угольные
электроды. От клем электродов идут провода: один провод соединён с лампочкой, другой
– с источником тока.  Если раствор проводит электрический ток, то лампочка загорается,
если нет, то лампочка не загорается. Чем ярче загорается лампочка, тем лучше раствор
проводит электрический ток, и наоборот.

  Проведём эксперимент: опустим электроды в стакан с твердым хлоридом натрия и
в   стакан   с   сахаром.   Лампочка   не   загорается.   Значит,   эти   вещества   не   проводят
электрический  ток.  Опустим   электроды  в   стакан  с  дистиллированной  водой,  лампочка
тоже не загорается. Но если опустить электроды в стакан с водными растворами хлорида
натрия, сахара и в стакан с соляной кислотой, то лампочка загорается только тогда, когда
электроды были в стакане с раствором соляной кислоты и раствором хлорида натрия, а
водный раствор сахара не проводит электрический ток.

Почему   кристаллический   хлорид   натрия   не   проводит   электрический   ток,   а   его
раствор проводит, тогда как у сахара, как в кристаллическом состоянии, так и в растворе
электропроводимость   отсутствует?   Как   зависит   электропроводность   веществ   от   их
строения?   Что   такое   «ион»?   Как   образуются   ионы?   Чему   равен   заряд   иона?   Какими
бывают ионы по знаку заряда? Какой тип связи и тип кристаллической решётки у воды?
Что такое диполь и почему молекулы воды представляют собой диполи?

Изучение нового материала:
Растворы   сахара,   спирта,   глюкозы   электрический   ток   не   проводят,   а   растворы

Вещества,   водные   растворы   и   расплавы   которых   проводят   электрический   ток,
называются электролитами. Вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят
электрический ток, называются неэлектролитами.

солей, щелочей и кислот проводят электрический ток.

Шведский ученый Сванте Аррениус пришел к выводу еще в 1887 году, что вещества
проводят электрический ток за счет ионов, которые образуются в результате растворения
электролита в воде.

называется электролитической диссоциацией.
  Этот процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении, Однако Аррениус считал, что в растворе находятся свободные ионы и не учитывал

взаимодействие электролита с водой.

В отличие от него, русские химики И.А. Каблуков и В.А. Кистяковский, доказали,
что при растворении электролита происходит взаимодействие растворённого вещества с
водой, что приводит к образованию гидратов, которые затем распадаются на ионы. Т.е. в
растворе находятся не свободные ионы, а гидратированные.

Легче всего диссоциируют, т.е. распадаются на ионы, вещества с ионным типом
связи, т.к. они уже изначально состоят из ионов. При растворении таких веществ в воде,
молекулы   воды,   которые   представляют   собой   диполи,   окружают   отрицательные   ионы
своими   положительными   полюсами,   а   положительные   ионы   своими   отрицательными
полюсами.   Между   ионами   и   диполями   воды   возникают   силы   притяжения,   при   этом
химическая связь между ионами ослабевает и происходит переход ионов из кристалла в
раствор. Эти ионы находятся не в свободном состоянии, они связаны с присоединившимися
к ним молекулами воды. Эти молекулы воды образуют гидратную оболочку иона. Ион в
таком случае называется гидратированным.   Например, при диссоциации хлорида натрия
образуются  ионы: ион натрия и ион хлора:
NaCl = Na+ + Cl.

При диссоциации веществ с ковалентным полярным типом связи, например, при
диссоциации   хлороводорода   –  HCl,   диполи   воды   также   ориентируются   своими
отрицательными   полюсами   к   положительному   иону   Н+,   а   своими   положительными
полюсами   к   отрицательно   заряженному   иону  Cl.   Происходит   взаимодействие   молекул
воды   с   молекулами   электролита.   Под   влиянием   воды   происходит   превращение
ковалентной полярной связи в ионную, а затем распад электролита на гидратированные
ионы:
HCl = H+ + Cl.
Т.о.   последовательность   процессов,   происходящих   при   диссоциации   веществ   с

ионной связью, будет состоять из трех стадий:
1 Ориентация диполей воды около иона кристалла;
2 Взаимодействие (гидратация) диполей воды с противоположно заряженными ионами
кристалла;
3 Распад (диссоциация) кристалла на гидратированные ионы.
  При   диссоциации   веществ   с   ковалентной   полярной   связью   последовательность
процессов состоит из 4 стадий:
1 Ориентация диполей воды вокруг противоположных полюсов электролита;
2 Взаимодействие (гидратация) молекул воды с молекулами электролита;
3 Ионизация молекул электролита, т.е. превращение ковалентной полярной связи в
ионную;
4 Распад (диссоциация) молекул электролита на гидратированные ионы.
Если в растворе электролита происходит объединение гидратированных ионов, то

этот обратный процесс называется ассоциация.

Свойства   гидратированных   и   негидратированных   ионов   могут   отличаться:
негидратированный ион меди (Cu2+) бесцветный в безводных кристаллах сульфата меди
(II), а в гидратированных ионах имеет голубой цвет (Cu2+ ∙ nH2O).

В   растворах   электролитов   помимо   ионов   присутствуют   и   молекулы,   поэтому
растворы   электролитов   характеризуются   степенью   диссоциации.   Степень   диссоциации
обозначается греческой буквой «альфа»

распавшегося на ионы (nД), к общему количеству растворенного вещества (nР).
Степень   диссоциации   –   это   отношение   количества   вещества   электролита,
.α
 = α nД/nР Степень   диссоциации   определяют   опытным   путем   и   выражают   в   долях   или
 = 1, то электролит полностью
 = 0, то диссоциация отсутствует, если
α

процентах. Ели
диссоциирует на ионы.

α
Степень диссоциации зависит от:
1. Природы   растворителя.   Например,   водный   раствор   хлорида   натрия   обладает
электропроводностью, т.к. вода – полярный  растворитель, а бензольный  раствор
хлорида   натрия   не   проводит   электрический   ток,   т.к.   бензол   –   неполярный
растворитель.   Следовательно,   чем   полярнее   растворитель,   тем   больше   степень
диссоциации;
2. Концентрации электролита: в разбавленных растворах она увеличивается, т.к. ионы
больше отдаляются друг от друга, что мешает им связаться в молекулы.
3. Температуры.   Как   правило,   при   повышении   температуры   увеличивается   степень
электролитической диссоциации.
4. Природы самого электролита.
По   степени   диссоциации   электролиты   делятся   на   сильные   и   слабые.   Сильные

электролиты в растворах и расплавах почти полностью распадаются на ионы, степень их
диссоциации стремится к единице. Слабые электролиты почти не распадаются на ионы в
растворах   и   расплавах,   степень   их   диссоциации   стремится   к   нулю.   К   сильным
электролитам относятся: практически все соли, сильные кислоты, как H2SO4, HNO3, HCl,
все щёлочи. К слабым электролитам относятся: вода, слабые кислоты, как  H2S,  HNO2,
H2CO3 и др., водный раствор аммиака NH3 ∙ H2O, нерастворимые основания.
Обобщение и систематизация знаний:
    Расскажите   друг   другу   изученное   на   уроке,   используя   ваши   схемыконспекты,   и

осуществите взаимооценку уровня усвоения учебного материала.
Закрепление и контроль знаний:
    4.   Почему   хлороводород   при   растворении   в   воде   диссоциирует   на   ионы,   а   при
     1. Почему металлы проводят электрический ток в любом состоянии, а электролиты –
только в растворах или расплавах?
    2.   Проведение   растворами   электролитов   электрического   тока   –   это   следствие   или
причина электролитической диссоциации?
    3. При одинаковой концентрации растворов степень диссоциации серной кислоты равна
60%, а уксусной – 1,4%. Что вы можете сказать о силе этих кислот?

растворении в бензоле (органический растворитель) не диссоциирует?
     5. Объясните различия в состоянии ионов в узлах кристаллической решётки сульфата
калия и в водном растворе этого вещества?
   6. Жидкие хлороводород, сероводород и оксид серы (VI) не проводят электрический ток,
а их растворы проводят. Как бы вы это объяснили?
   7. Дополните предложенную схему:

?
?
? Ответ: полярная молекула, гидратированная молекула, гидратированные ионы, диполи
воды, ионный кристалл.
      8.   Будет   ли   являться   электролитом   водородное   соединение   элемента   Х,   в   атомах
которого  все  электроны  расположены   на  трёх   энергетических   уровнях,  а  семь   из   всех
электронов расположены на последнем уровне.

Ответ: этим водородным соединением будет HCl, т.к. хлор находится в третьем периоде
VII  A  группы,   у   него   семь   электронов   на   внешнем   уровне,   но   сам   хлороводород
электролитом не является, а его водный раствор будет проводить электрический ток и
является электролитом.
Рефлексия и подведение итогов:
   1. Выставьте на рефлексивный листок вашу отметку согласно взаимооценке.
    2. Отметьте ваше состояние в начале, середине и конце урока с помощью данных ниже
рожиц, а также подчеркните соответствующее вам по достижении целей.
   Цель: достигнута, частично, нет.
Домашнее
задание: §36, упр. 15.

file_name: Электролитическая диссоциация веществ. Степень электролитической диссоциации.docx

title: Разработка урока химии по теме:" Теория ЭД. Диссоциация веществ. Степень диссоциации.