extracted_text:
Тематическая акция «Путешествие по Солнечной системе»
Целевая группа — 5-9 классы.
Цель: знакомство с Солнечной системой.
Задачи:
1. Познакомить учащихся с планетами Солнечной системы
2. В эмоциональной форме познакомить с некоторыми особенностями
планет.
3. Развивать умение учащихся выражать эмоции на языке тела.
Учащиеся разбиваются на команды и отправляются в путешествие по
станциям. В соответствии с особенностями пролетаемой планеты на каждой
станции (планете) группы выполняют задание, получая определенное
количество очков. Победитель определяется по сумме очков. Для
объективности оценивания сценки могут быть записаны на видео, которое
впоследствии можно будет показать участникам конкурса.
1 станция Меркурий. Особенность Меркурия — наличие терминатора,
линии, разделяющей дневную и ночную стороны. Поскольку на Меркурии 3
световых дня равны 2 его годам, то он вращается относительно Солнца очень
медленно. При этом температура освещенной поверхности достигает +427ºС,
а темной поверхности -173ºС.
Участнику конкурса предлагаются две кастрюли с водой: одна с
холодной, другая с горячей. Нужно опустить одну руку в одну кастрюлю,
другую — в другую и описать свои ощущения на терминаторе Меркурия.
Рассказ должен продолжаться не менее минуты, за недостающие секунды
начисляются штрафные очки.
Конкурс оценивается по следующим критериям (по каждому — 1-3 41
балла):
1. Связность сообщения
2. Эмоциональность
3. Неожиданность ассоциаций.
2 станция Венера. Особенность — парниковый эффект, сильные ветры,
высокая температура поверхности.
Научное обоснование: Венера классифицируется как землеподобная
планета, и иногда её называют «сестрой Земли», потому что обе планеты
похожи размерами и составом. Однако условия на двух планетах очень
разнятся. Атмосфера Венеры, самая плотная среди землеподобных планет,
состоит главным образом из углекислого газа. Поверхность планеты полностью скрывают облака серной кислоты, непрозрачные в видимом свете.
Споры о том, что находится под густой облачностью Венеры, продолжались
до XX века. В то же время атмосфера Венеры прозрачна для радиоволн, с
помощью которых впоследствии и был исследован рельеф планеты.
В глубокой древности Венера, как полагают, настолько разогрелась, что
подобные земным океаны, которыми, как считается, она обладала, полностью
испарились, оставив после себя пустынный пейзаж с множеством
плитоподобных скал. Одна из гипотез полагает, что из-за слабости
магнитного поля водяной пар (расщеплённый солнечным излучением на
элементы) был унесён солнечным ветром в межпланетное пространство.
Установлено, что атмосфера планеты и сейчас теряет водород и кислород в
соотношении 2:1.
Атмосферное давление на поверхности Венеры в 92 раза больше, чем на
Земле. Детальное картографирование поверхности Венеры проводилось в
течение последних 22 лет, в частности проектом «Магеллан». Поверхность
Венеры носит яркие признаки вулканической деятельности, а атмосфера
содержит серу. Есть некоторые признаки того, что вулканическая активность
на Венере продолжается и сейчас, но доказательств этому не найдено.
Поскольку на планете огромное атмосферное давление, бушуют
ураганы, носятся тонны пыли, а непрозрачные облака серной кислоты не
пропускают солнечный свет, участникам не рекомендуется выходить из
космического корабля. Им предлагается ответить на 9 вопросов о Солнечной
системе, за каждый из которых может быть засчитано по 1 баллу. Вопрос
определяется из списка путем подбрасывания двух игральных кубиков с
точками. Список вопросов (всего 21) также нумеруется точками: 1-1, 1-2, 1-
3..., 1-6 и далее 2-2, 2-3... и до 6-6. Для примера показана нумерация первых
трех вопросов.
 ·-· - Сколько планет в Солнечной системе? (после того как в 2006 году
Плутон был причислен к малым планетам, в Солнечной системе осталось 8
планет).
·-¨ - На какие две группы делятся планеты Солнечной системы?
(планеты земной группы и планеты — гиганты).
·-… - Можно ли увидеть планеты невооруженным глазом? (Да. Планеты,
открытые еще во времена античности, а именно, Меркурий, Венера, Марс,
Юпитер и Сатурн, можно наблюдать без телескопа).
1-4 — Какие планеты называют гигантами? (Юпитер, Сатурн, Уран и
Нептун).
1-5 — Какая планета Солнечной системы весит больше всех остальных
планет и лун вместе взятых? (Юпитер).
1-6 - Назовите самое жаркое место Солнечной системы. (Это центр
Солнца. Последние исследования говорят, что температура там составляет
15,6 миллиардов градусов по Цельсию). 2-2 - На поверхности какой планеты Солнечной системы самая высокая
температура? (На Венере. Средняя температура там составляет 480 градусов
по Цельсию, чего достаточно, чтобы расплавить свинец).
2-3 - Какая планета, кроме Венеры, вращается вокруг Солнца в сторону,
противоположную вращению всех других планет? (Уран).
2-4 - Какая планета Солнечной системы, носящая имя греческого бога
времени, в 760 раз больше Земли по объему, не способна утонуть даже в
керосине? (Сатурн. Его плотность в 7,5 раз меньше, чем земная).
2-5 - Чем отличается метеор от метеорита? (Метеорит — это небесное
тело, упавшее на поверхность Земли. Метеоры сгорают, не долетая до Земли,
в плотных слоях атмосферы)
2-6 - Как называется явление, при котором Земля попадает в тень,
отбрасываемую Луной? (Солнечное затмение).
3-3 - Какая из планет Солнечной системы не просто наклонена по
отношению к орбите Солнца, но буквально лежит на боку? (Уран. Этим и
объясняются многолетние, в сорок два земных года, дни и ночи на Уране).
3-4 — Зачем космонавты на Луне надевают ботинки с толстой
подошвой? (Для устойчивости. Сила тяжести на Луне в 6 раз меньше земной).
3-5 — Какую планету называют Утренней звездой? (Венеру, которую
можно наблюдать с утра или вечером. В античности считали, что это разные
планеты).
3-6 — Почему Марс называют красной планетой? (Из-за цвета его
поверхности).
4-4 — Кто доказал, что Земля вращается вокруг Солнца? (Польский
ученый Николай Коперник).
4-5 - К какому событию приурочено празднование Дня космонавтики?
(12 апреля 1961 года Ю.А. Гагарин совершил первый космический полет.)
4-6 - Назовите выдающегося конструктора ракетно-космических систем,
с именем которого связаны первые победы нашей страны в освоении космоса.
(Академик С.П. Королев.)
5-5 — Переведите с древнегреческого слово «планета» (блуждающая).
5-6 — Из какого химического элемента, в основном, состоит Солнце? (из
водорода)
6-6 — Мы живем внутри Солнца. Является ли абсурдной эта фраза? (По
современным представлениям, мы действительно живем внутри солнечной
атмосферы, которая является, например, причиной полярных сияний). 3 станция Земля-Луна. Особенность — двойная планета, спутник с
самой большой массой и размерами относительно своей планеты.
Научная база конкурса — модель ударного формирования Луны. 4,533
миллиарда лет назад, вскоре после формирования, Земля столкнулась с
протопланетой Тейя. Удар пришёлся не по центру, а под углом (почти по
касательной). В результате большая часть вещества ударившегося объекта и
часть вещества земной мантии были выброшены на околоземную орбиту. Из
этих обломков собралась прото-Луна и начала обращаться по орбите с
радиусом около 60 000 км. Земля в результате удара получила резкий прирост
скорости вращения (один оборот за 5 часов) и заметный наклон оси вращения.
Из компьютерной модели этого события был сделан вывод, что Луна
приобрела свою сферическую форму в период от одного года до ста лет после
столкновения.
Свидетельствуют о таком столкновении собранные экипажами
космических аппаратов «Аполлон» образцы лунных пород, которые по составу
изотопов кислорода почти идентичны веществу земной мантии. При
химическом исследовании этих образцов не обнаружено ни летучих
соединений, ни лёгких элементов; предполагается, что они были «выпарены»
при чрезвычайно сильном нагреве, сопутствовавшем образованию этих пород.
Сейсмометрией на Луне были измерены размеры её железо-никелевого ядра,
которое оказалось меньше, чем предполагается другими гипотезами
образования Луны (например, гипотезой одновременного формирования Луны
и Земли). В то же время, такой малый размер ядра хорошо вписывается в
теорию столкновения, в которой считается, что Луна сформировалась в
основном из выброшенного при ударе более легкого вещества мантии Земли и
столкнувшегося с нею тела, в то время как тяжёлое ядро этого тела
погрузилось и слилось с ядром Земли.
Также предполагается, что наклон земной оси и само вращение Земли
— результат именно этого столкновения.
 Участникам конкурса предлагается изобразить сценку, описывающую
процесс столкновения Земли и Тейи. Ведущий зачитывает текст, участники
изображают происходящее, например:
Действующие лица: Солнце, Земля, Тейя, Луна, легкие химические
элементы.
Ведущий: 4,5 миллиарда лет назад Земля спокойно вращалась вокруг
Солнца на своей орбите. Вдруг, откуда ни возьмись, на ее пути возникла
протопланета Тейя. Небесные тела столкнулись. Удар пришёлся не по центру,
а под углом (почти по касательной).
В результате большая часть вещества ударившегося объекта и часть
вещества земной мантии были выброшены на околоземную орбиту. Из этих
обломков собралась прото - Луна и начала обращаться по орбите с радиусом
около 60 000 км вокруг Земли. Земля в результате удара получила резкий
прирост скорости вращения (один оборот за 5 часов) и заметный наклон оси
вращения. Предполагается, что легкие элементы лунных пород были «выпарены»
при чрезвычайно сильном нагреве, сопутствовавшем их образованию.
Конкурс оценивается по следующим критериям:
1. Выразительность образа.
2. Оригинальность.
3. Командная работа.
4 станция Марс. Особенность — наиболее вероятная планета для
колонизации.
Научное обоснование конкурса: Создание космического корабля для
полёта к Марсу — сложная задача. Одной из главных проблем является
защита космонавтов от потоков частиц солнечной радиации. Предлагается
несколько путей решения этой задачи, например, создание особых защитных
материалов для корпуса или даже разработка магнитного щита, подобного по
механизму действия планетарному.
Для общения с потенциальными колониями может использоваться
радиосвязь, которая имеет задержку 3—4 мин в каждом направлении во
время максимального сближения планет (которое повторяется каждые 780
дней) и около 20 мин при максимальном удалении планет.
Наилучшие места для колонии тяготеют к экватору и низменностям. В
первую очередь это:
• впадина Эллада — имеет глубину 8 км, и на её дне давление
наивысшее на планете, благодаря чему в этой местности наименьший уровень
фона от космических лучей на Марсе.
• Долина Маринера — не столь глубока, как впадина Эллада, но в ней
наибольшие минимальные температуры на планете, что расширяет выбор
конструкционных материалов .
Хотя до сих пор проектирование марсианских колоний не зашло дальше
эскизов, из соображений близости к экватору и высокого атмосферного
давления их обычно планируют основывать в разных местах долины
Маринера. Каких бы высот в будущем ни достиг космический транспорт,
законы сохранения механики определяют высокую цену доставки грузов
между Землёй и Марсом, и ограничивают периоды полётов, привязывая их к
планетарным противостояниям.
Высокая цена доставки и 26-месячные межполётные периоды
определяют требования:
• Гарантированное трёхлетнее самообеспечение колонии
(дополнительные 10 месяцев на полёт и изготовление заказа). Это возможно
только при условии накопления конструкций и материалов на территории
будущей колонии до первоначального прилёта людей. • Производство в колонии основных конструкционных и расходных
материалов из местных ресурсов.
Участникам конкурса предлагается в течение 3 минут сделать проект
межпланетной базы. Ситуация осложняется тем, что рисовать все должны на
одном листе ватмана и одновременно. Выдаются фломастеры по числу
участников.
Конкурс оценивается по следующим критериям (до 3 баллов каждый):
1. Передача образа.
 2. Оригинальность.
3. Командная работа.
 5 станция — пояс астероидов. Своеобразной предысторией начала
изучения пояса астероидов можно считать открытие зависимости,
приблизительно описывающей расстояния планет от Солнца, получившей
название правила Тициуса — Боде. Суть правила заключается в том, что
расположение орбит планет Солнечной системы может быть приблизительно
описано эмпирической формулой вида:
ai=0,4+0,3*2i-2
где i — порядковый номер планеты (при этом для Меркурия следует
полагать i=-∞, а i=5 никакой известной планете не соответствует, зато
соответствует расстоянию до пояса астероидов).
Впервые оно было сформулировано и опубликовано немецким физиком
и математиком Иоганном Тициусом ещё в 1766 году, но несмотря на то, что
ему, с указанными оговорками, удовлетворяли все шесть известных на то
время планет (от Меркурия до Сатурна), правило долго не привлекало
внимания. Так продолжалось до тех пор, пока в 1781 году не был открыт Уран,
большая полуось орбиты которого точно соответствовала предсказанной
данной формулой. После этого Иоганн Элерт Боде высказал предположение о
возможности существования пятой от Солнца планеты между орбитами Марса
и Юпитера, которая, согласно данному правилу, должна была находиться на
расстоянии 2,8 а. е. и при этом до сих пор не была обнаружена. Открытие
Цереры в январе 1801 года, причём именно на указанном расстоянии от
Солнца, привело к усилению доверия к правилу Тициуса — Боде среди
астрономов, которое сохранялось вплоть до открытия Нептуна.
Участникам конкурса выдаются бадминтонные ракетки и
предлагается собрать в мешок воздушные шарики. Таким образом они из
астероидов воссоздают планету Фаэтон, орбита которой находилась между
орбитами Марса и Юпитера. Необходимо сообщить участникам, что это
устаревшее представление, и сейчас доказано, что никакой планеты Фаэтон
на самом деле не существовало. Конкурс оценивается по времени, по итогам прохождения всех команд.
Худшая команда получает 1 очко, вторая - 2 и так далее в соответствии с
количеством команд. Первоначально в маршрутный лист вписывается время.
6 станция Юпитер. Особенность — Большое красное пятно, большой
атмосферный вихрь. БКП было открыто Джованни Кассини в 1665 году.
Деталь, отмеченная в записях Роберта Гука 1664 года, также может быть
идентифицирована как БКП. До полёта «Вояджеров» многие астрономы
полагали, что пятно имеет твёрдую природу.
БКП представляет собой гигантский ураган-антициклон, размерами 24
— 40 тысяч км в длину и 12 — 14 тысяч км в ширину (существенно больше
Земли). Размеры пятна постоянно меняются, общая тенденция — к
уменьшению; 100 лет назад БКП было примерно в 2 раза больше и
значительно ярче. Тем не менее, это все ещё самый большой атмосферный
вихрь в Солнечной системе.
Пятно расположено примерно на 22° южной широты и перемещается
параллельно экватору планеты. Кроме того, газ в БКП вращается против
часовой стрелки с периодом оборота около 6 земных суток. Скорость ветра
внутри пятна превышает 500 км/ч.
Верхний слой облаков БКП находится примерно на 8 км выше верхней
кромки окружающих облаков. Температура пятна несколько ниже
прилегающих участков и составляет около −160°C. При этом центральная
часть пятна на несколько градусов теплее её периферийных частей.
Красный цвет БКП пока ещё не нашёл однозначного объяснения.
Возможно, такой цвет придают пятну химические соединения, включающие
фосфор.
На стене висит круг, представляющий из себя Юпитер, рядом —
изображение Юпитера с красным пятном. Участнику конкурса выдается
красный мячик, ему завязывают глаза, раскручивают, отпускают. По
указаниям команды он должен приложить мячик к месту, где должно быть
красное пятно.
Конкурс оценивается по следующим критериям (до 3 баллов):
1. Слаженность действий команды.
2. Точность попадания.
7 станция Сатурн. Особенность — кольца. Существует 3 основных
кольца, названных A, B и C. Они различимы без особых проблем с Земли. Есть
и более слабые кольца – D, E, F. При ближайшем рассмотрении колец
оказывается великое множество. Между кольцами существуют щели, где нет
частиц. Та из щелей, которую можно увидеть в средний телескоп с Земли
(между кольцами А и В), названа щелью Кассини. В ясные ночи можно даже увидеть менее заметные щели. Внутренние части колец вращаются быстрее
внешних.
Объявляется конкурс на лучший Сатурн. Участнику конкурса выдается
3 обруча и предлагается крутить их на талии одновременно.
Конкурс оценивается по времени, по итогам прохождения всех команд.
Худшая команда получает 1 очко, вторая - 2 и так далее в соответствии с
количеством команд. Первоначально в маршрутный лист вписывается время.
 8 станция Уран. Особенность — вращение «лежа».
Научное обоснование конкурса: Плоскость экватора Урана наклонена к
плоскости его орбиты под углом 97,86° — то есть планета вращается
ретроградно, «лёжа на боку слегка вниз головой». Это приводит к тому, что
смена времён года происходит совсем не так, как на других планетах
Солнечной системы. Если другие планеты можно сравнить с вращающимися
волчками, то Уран больше похож на катящийся шар. Такое аномальное
вращение обычно объясняют столкновением Урана с большой
планетезималью на раннем этапе его формирования. В моменты
солнцестояний один из полюсов планеты оказывается направленным на
Солнце. Только узкая полоска около экватора испытывает быструю смену дня
и ночи; при этом Солнце там расположено очень низко над горизонтом — как
в земных полярных широтах. Через полгода (уранианского) ситуация
меняется на противоположную: «полярный день» наступает в другом
полушарии. Каждый полюс 42 земных года находится в темноте — и ещё 42
года под светом Солнца. В моменты равноденствия Солнце стоит «перед»
экватором Урана, что даёт такую же смену дня и ночи, как на других
планетах. Очередное равноденствие на Уране наступило 7 декабря 2007 года
и сейчас мы будем праздновать это событие.
Поскольку равноденствие ассоциируется с карнавалом, участникам
конкурса предлагается вспомнить, а через 5 минут спеть и показать песню о
космосе.
Конкурс оценивается по следующим критериям:
1. Содержание.
2. Слаженность команды.
3. Соответствие визуального ряда тексту.
9 станция Нептун. Открыта «на кончике пера».
Научное обоснование: Урбен Леверье в 1845—1846 годы провёл свои
расчёты. Ему удалось убедить астронома Берлинской обсерватории Иоганна
Готтфрида Галле заняться поисками планеты. Генрих д’Арре, студент
обсерватории, предложил Галле сравнить недавно нарисованную карту неба в районе предсказанного Леверье местоположения с видом неба на текущий
момент, чтобы заметить передвижение планеты относительно неподвижных
звёзд. Планета была обнаружена в первую же ночь примерно после одного
часа поисков. Вместе с директором обсерватории Иоганном Энке в течение
двух ночей они продолжили наблюдение участка неба, где находилась
планета, в результате чего им удалось обнаружить её передвижение
относительно звёзд и убедиться, что это действительно новая планета.
Нептун был обнаружен 23 сентября 1846 года, в пределах 1° от координат,
предсказанных Леверье, и примерно в 12° от координат, предсказанных
Адамсом.
 Поскольку Нептун был открыт на кончике пера, займемся и мы
расчетами. Рассчитайте, сколько вы будете весить на Нептуне, зная, что
сила тяжести на нем в 1,17 раза больше, чем на Земле.
3 участника конкурса могут принести команде по 3 балла.
Материал для научного обоснования конкурсов взят с соответствующих
страниц википедии.

file_name: акция Путешествие.doc

title: Тематическая акция «Путешествие по Солнечной системе» (в рамках "Дня космонавтики")


extracted_text:
Использование   эффективных   форм   и   методов   при   подготовке   к   ОГЭ   и   ЕГЭ   по
английскому языку.
Вопросы преподавания английского языка в средней школе весьма актуальны на данном
этапе развития общества в связи с введением единого и, возможно, в скором будущем,
обязательного экзамена по данному предмету. Учителя английского языка 911 классов
особое внимание уделяют формулировкам и типам заданий, характерных для ЕГЭ и ОГЭ.
Актуальным становится разработка новых методик для повышения качества преподавания
английского языка в общеобразовательной школе.
Для   повышения   качества   преподавания   английского   языка   очень   важным   являются
следующие факторы
1. личность учителя, его профессионализм и качество преподавания, выработка своей
собственной эффективной методики
2. современное оснащение урока английского языка
3. современный умк
Необходимо использовать материалы егэ и огэ на каждом уроке, чтобы повысить качество
обучения.
Итак, при подготовке к ЕГЭ следует обратить внимание на следующие факторы:






ознакомление   с   форматом   заданий,   в   том   числе,   заданий   со   свободно
конструируемым ответом, т. е. заданий части С (по письму и говорению);
отработку   чёткого   следования   инструкций   к   заданию,   в   том   числе   соблюдения
предписанного объема письменного или устного высказывания;
развитие умения укладываться в регламент времени, отведённого на выполнение
конкретного задания;
ознакомление с критериями оценивания заданий части С (по письму и говорению);
объяснение предъявляемых требований;
включение   в   практику   записи   устных   ответов   учащихся   на   магнитофон   с
последующим прослушиванием и анализом;
отработку стратегий выполнения тестовых заданий с их последующим анализом и
самоанализом.
Рассмотрим более детально некоторые виды заданий для подготовки к ЕГЭ:
Аудирование
При подготовке к аудированию важно помнить о том, что оно представляет собой слухо
произносительный аспект языка. Многие изучающие английский язык считают, что им не
нужно учиться произносить звуки и слова, все чего они хотят это «просто общаться по
английски». Разделяющие данную точку зрения забывают о том, что когда они неправильно
произносят слова общение с ними либо сильно затруднено либо становится невозможным,
поскольку слова, которые они произносят непонятны собеседнику.
Для качественной подготовки школьников к этому виду заданию я думаю необходимо: 








давать учащимся больше возможности слушать иноязычную речь, для чего нужно
приобретать   аудиозаписи   и   диски   с   речью   носителей   языка,   а   также
специализированные диски для подготовки к ЕГЭ и ОГЭ со специализированными
записями в формате сдаваемых экзаменов.
нацеливать   учащихся   перед   началом   выполнения   задания   на   аудирование
внимательно читать инструкцию и извлекать из неё всю полезную информацию, что
позволяет быстро ориентироваться в теме аудиотекста
развивать умения учащихся выделять при прослушивании текста ключевые слова в
заданиях   и   подбирать   соответствующие   синонимы,   приучать   школьников   давать
ответы во время звучания аудиозаписи и использовать также 15секундную паузу
между первым и вторым прослушиваниями аудиотекстов.
распечатывать бланки для заполнения, чтобы ознакомить школьников с правилами
заполнения  бланков,  уделять   особое   внимание   формированию  умения   правильно
переносить   ответы   в   бланк   ответов,   руководствуясь   инструкцией   и   образцом
написания букв и цифр
если от учащихся требуется извлечь запрашиваемую информацию, следует научить
их концентрировать внимание только на этой информации, отсеивая информацию
второстепенную.
необходимо обратить внимание учащихся на то, что выбор ответа в заданиях на
полное понимание прослушанного должен быть основан только на той информации,
которая звучит в тексте, а не на том, что они думают или знают по предложенному
вопросу.
необходимо при формировании умений учащихся в аудировании использовать те
типы   текстов,   которые   используются   в   контрольных   измерительных   материалах
ЕГЭ:
1. для аудирования с пониманием основного содержания: микротексты, короткие
монологические  высказывания,  имеющие  общую тематику;  2.  для  аудирования  с
извлечением   необходимой   информации:   объявления,   рекламы,   бытовые   диалоги,
короткие интервью;
3.   для   аудирования   с   полным   пониманием:   интервью,   беседы,   обращения,
выступления, имеющие научнопопулярную тематику.
Чтение
Пожалуй, представляет собой самую понятную и быстро осваиваемую часть ЕГЭ и ОГЭ по
английскому языку, при том условии, что у школьника нет проблем с грамматикой и у него
хороший словарный запас.
Я считаю для качественной подготовки школьников к этому виду задания необходимо:



приучать   учащихся   внимательно   читать   инструкцию   к   выполнению   задания   и
извлекать из неё максимум информации
для овладения определенной стратегией чтения и контроля определенного блока
умений   целесообразно   использовать   определенные   типы   и   жанры   аутентичных
текстов, как это делается в контрольных измерительных материалах ЕГЭ:
∙ для чтения с пониманием основного содержания: краткие газетные/журнальные
статьи   информационного   характера,   объявления,   рекламные   и   информационные брошюры,   путеводители;   ∙   для   чтения   с   извлечением   необходимой   информации:
газетные/журнальные   статьи,
  рекламные   и   информационные   брошюры,
путеводители,   научнопопулярные   тексты.   ∙   для   чтения   с   полным   пониманием
прочитанного: отрывки из художественной литературы, газетные/журнальные статьи
проблемного   и   очеркового   характера,   научнопопулярные   тексты   проблемного
характера и более высокого уровня сложности.
развивать языковую догадку учащихся
приучать учащихся не стремиться понять каждое слово в тексте
учить школьников находить ключевые слова в тексте, необходимые для понимания
основного содержания, и обращать их внимание на то, что даже если они не точно
знают значение слов, от которых не зависит понимание основного содержания, это
не повлияет на результат выполнения задания
если по заданию требуется понять тему или основную идею микротекста, учащийся
должен быть приучен внимательней читать первое и последнее предложения, где
обычно заключена тема или идея.
при выполнении задания на установление структурнологических связей в тексте
следует акцентировать внимание учащихся на том, что работу над данным тестом
необходимо вести, использую следующую стратегию: ∙ начать с ознакомительного
чтения всего текста и более внимательного прочтения списка частей предложений
(фраз), которые надо вставить в пропуски; ∙ сконцентрироваться именно на этом
списке,   подбирая   для   каждой   единицы   соответствующий   контекст,   либо   можно
идти от текста, подбирая фразу для заполнения пропуска (восстановления текста).
объяснить   учащимся,   что   нужно   учитывать   оба   параметра:   структурный   и
содержательный и обратить их внимание на средства логической связи как внутри
абзацев, так и между абзацами.






Грамматика и лексика
Для   выполнения   этой   части   необходимо   уверенно   ориентироваться   в   грамматике,
словообразовании   и   формах   слова.   Слова   и   словосочетания   в   текстах   ЕГЭ   и   ОГЭ   по
английскому   языку   могут   встретиться   самые   разные,   предугадать   или   предсказать   их
невозможно. Поэтому, чем шире словарный запас, тем больше шансов на успех.
Для качественной подготовки школьников к этому виду задания необходимо



использовать связные тексты, которые помогают понять характер обозначенных в
них действий и время, к которому эти действия относятся, для ознакомления и
тренировки в употреблении видовременных форм глагола
при   обучении   временам   глагола   обращать   больше   внимания   на   те   случаи
использования времен, когда  в предложении  не употреблено наречие времени, а
соответствующая   видовременная   форма   глагола   обусловлена   контекстом.
использовать   достаточное   количество   тренировочных   заданий,   в   которых
сопоставляются   разные   возможные   формы   вспомогательного   глагола   и   при
выполнении   которых   учащиеся   в   нужной   мере   закрепляют   навык   употребления
подходящей формы глагола в зависимости от подлежащего в предложении.
при   обучении   грамматическим   формам   требовать   от   учащихся   правильного
написания   слов,   т.   к.   неправильное   написание   лексических   единиц   в   разделе «грамматика и лексика» приводит к тому, что тестируемый получает за тестовый
вопрос 0.
особое  внимание  уделять формам  глагола  to  be  и  to have  как  вспомогательным
глаголам.
использовать   для   отработки   грамматических   навыков   задания,   в   которых
употребление соответствующей видовременной формы глагола осуществляется  с
учетом правила согласования времен.
обращать внимание  учащихся  на структуру и  смысл предложений  и соблюдение
порядка слов, соответствующих построению предложений в английском языке.
при   обучении   лексике   уделять   внимание   вопросам   сочетаемости   лексических
единиц.
показывать,   как   грамматическая   конструкция   влияет   на   выбор   лексической
единицы, учить видеть связь между лексикой и грамматикой.





Письмо
Для качественной подготовки школьников к этому виду заданию необходимо:
 формировать у учащихся умение писать различные виды письменных продуктов с
учетом специфики коммуникативной задачи определенного типа и вытекающие из
этой   коммуникативной   задачи   особенности   каждого   вида,   в   частности,   стиль
(официальный, неофициальный), совершенствовать умение учащихся планировать,
анализировать и редактировать свое письменное высказывание.





уделять   много   времени   на   умение   делить   текст   на   абзацы,   которые   отражают
логическую   и   содержательную   структуру   текста,   на   использование   средства
логической связи текста, как внутри предложений, так и между предложениями
совершенствовать   умение   учащихся   планировать,   анализировать   и   редактировать
свое письменное высказывание.
при выполнении части С по английскому языку, обращать внимание учащихся на то,
что   заполнение   бланка   ответов   №2   должно   осуществляться   обычным   почерком
экзаменуемого с соблюдением всех правил (пробелы между словами, запятые и т.д.).
при выполнении задания С1 (личное письмо) следует обращать внимание учащихся
на следующие аспекты: ∙ важно внимательно прочитать не только инструкции, но и
текстстимул (отрывок из письма друга на английском языке); ∙ при ознакомлении с
текстомстимулом   учащиеся   должны   уметь   выделить   главные   вопросы,   которые
следует раскрыть в работе и наметить для себя план своего ответного письма.
для   успешного   выполнения   задания   С2   (письменное   высказывание   с   элементами
рассуждения)   надо   иметь   в   виду   следующее:   ∙   в   КИМ   основного   экзамена
предлагаются  два   типа  заданий:   высказать  собственное   мнение   по  определенной
проблеме   и   высказать   аргументы   «за»   и   «против»   определенной   точки   зрения.
Учащиеся   должны   понимать,   в   чем   эти   два   типа   сочинений   близки   и   чем   они
различаются,   и   соответственно   строить   свой   текст;   ∙   в   инструкциях   к   заданиям
предлагается   самый   общий   план   письменного   высказывания,   который   учащиеся
должны   уметь   конкретизировать   в   соответствии   с   предложенной   темой.
Необходимым условием качественного современного образования сегодня является гармоничное   сочетание   традиционного   обучения   с   использованием   передовых
технологий.

file_name: Использование эффективных форм и методов при подготовке к ОГЭ и ЕГЭ по английскому языку.docx

intro: Вопросы преподавания английского языка в средней школе весьма актуальны на данном этапе развития общества в связи с введением единого и, возможно, в скором будущем, обязательного экзамена по данному предмету. Учителя английского языка 9-11 классов особое внимание уделяют формулировкам и типам заданий, характерных для ЕГЭ и ОГЭ. Актуальным становится разработка новых методик для повышения качества преподавания английского языка в общеобразовательной школе.

английский язык

group: Дисциплины


extracted_text:
Планконспект урока по русскому языку.
Тема: Глагол и его формы.
Цель   урока:   повторение   и   систематизирование   знания   о   глаголе   и   его   формах,   закрепление
навыков правописания глагольных форм.
Задачи: 1)  образовательные:  учить  использовать  в  речи различные  формы глагола,  повторить
материал прошлого учебного года;
2) развивающие: развивать устную связную речь, словарный запас, память, зрительное внимание;
3) воспитательные: развивать интерес к изучению языка, формировать ценностное отношение к
русскому языку, воспитывать нравственные качества личности.
Тип урока: урок повторения
Оборудование: учебник по русскому языку 8 класса.
I. Организационный момент.
Ход урока.
Начнём наш урок. Проверьте, пожалуйста, у всех ли есть учебники, тетради и ручки. Проверили?
Хорошо, сейчас мы отметим отсутствующих и начнём урок.
II. Объявление темы и целей.
«Ребята, сегодня мы повторяем то, что вы прошли ранее, а именно глагол и его формы. Наша
задача сегодня – вспомнить и повторить прошлый материал. Я уверен, что сейчас нам удастся
всё вспомнить. Начнём».
III. Опрос.
1.
Работа   над   созданием   эмоционального   настроя   на   уроке   и   восприятие   предлагаемого
материала
«Найти лишнее» слово
у а м с м (сумма)
ь а о с т з р н (разность)
а о л л г г (глагол)
е ч а о т с н (частное)
1 2. Фронтальный опрос. Да, глагол в этом наборе слов является лишним, так как не относится
к области математики. А ещё мы сегодня рассматриваем глагол и его формы. Я уверен, что мы
справимся с тем, чтобы рассказать о глаголе всё то, что изучалось вами ранее. Итак, скажите,
пожалуйста:
 Что такое глагол?  (Это часть речи, которая обозначает действие предмета, отвечает на
вопросы   что   делает?   что   сделает?   что   делают?   что   сделают?,   в   предложении   служит
сказуемым)
Если ответ вызывает сложности, можно предложить ученикам ответить на вопросы,
сопутствующие главному ответу:
 На какой вопрос отвечают слова «сверкает, придёт»? (Что делает? Что сделает?)
 Эти слова обозначают действие или предмет? (Действие)
 Что ещё, кроме действия, может обозначать глагол? (Состояние)
 В предложении «Снег сверкает» слово «сверкает» является каким членом предложения?
(Сказуемым)
Итак, что же такое глагол? (Это часть речи, которая обозначает действие предмета, отвечает
на   вопросы   что   делает?   что   сделает?   что   делают?   что   сделают?,   в   предложении   служит
сказуемым)
 Какие виды глагола вы помните? (Совершенного (что сделать?) и несовершенного (что
делать?). почему эти глаголы так называются? (В зависимости от того, совершено действие до
конца или нет)
 Какие спряжения глаголов вы помните? (1 и 2)
 Какие   глаголы  относятся   ко  второму   спряжению?  (все   на   –ить,   7   глаголов   на   –еть
(смотреть,   терпеть,   вертеть,   обидеть,   зависеть,   видеть,   ненавидеть),   4   глагола   на   –ать
(слышать, дышать, держать, гнать). Куда относятся остальные глаголы? (К 1 спряжению)
 Молодцы! Что же вы помните о переходных и непереходных глаголах? Как чаще
всего можно определить, что перед нами переходный глагол? (Они могут иметь при себе
прямое дополнение в винительном падеже без предлога, отвечающее на вопрос кого?/что?).
Приведите пример (писать статью)
 У   глаголов   на   конце   часто   бывают   частицы   –ся   или   –сь.   Как   они   называются?
(Возвратные и невозратные)
 Как   вы   думаете,   почему   они   так   называются?  (Раньше   вместо   частицы   «ся»
использовалось   слово   «себя»,   возвратные   глаголы   означают,   что   действие   возвращается   к
тому, кто производит действие)
 Поговорим о наклонениях. Какие наклонения могут иметь глаголы? (Изъяснительное,
повелительное,   условное   наклонения).   Приведите   примеры   этих   наклонений.   (Сделаю,
сделай, сделал бы)
 В каком времени глаголы изменяются по лицам и числам?  (В настоящем и будущем
времени). А в каком времени глаголы изменяются по числам и по родам (в единственном
числе)? (В прошедшем времени)
2 Работа   с   упражнением.   Ну   что   же,   ребята,   теперь   нам   будет   несложно   выполнить
3.
упражнение 2, заполнив пробелы в предложениях.
Глагол   обозначает  действие,   состояние  предмета.   Отвечает   на   вопросы  что   делает?   что
сделает?.  Глаголы   бывают  совершенного   и   несовершенного  вида,
 1   и   2  спряжения,
переходные и непереходные , возвратные и невозвратные.
Глаголы   изменяются   по   наклонениям,   числам   и   временам:   могут   выступать   в   форме
изъяснительного, повелительного и условного наклонения, единственного и множественного
числа, прошедшего, настоящего и будущего времени.
В настоящем (будущем) времени глаголы изменяются по лицам и числам, в прошедшем — по
числам и родам (в единственном числе).
IV. Актуализация знаний.
А) Наблюдение над языковым материалом.
Обратим внимание на упражнение 3. Давайте прочитаем текст.
Согласны ли вы с текстом и почему?
К какому стилю он принадлежит? (Публицистическому). Какие ещё стили вы помните?
(Научный, официальноделовой, разговорный, художественный)
Выпишем из второго абзаца текста все глаголы и укажем их вид, спряжение и переходность
Пришли – совершенный, 1 спряжение, непереходный
Оставим – совершенный, 2 спряжение, переходный
Подумаешь – совершенный, 1 спряжение, непереходный
Ответишь – совершенный, 2 спряжение, непереходный
Имеешь – несовершенный, 1 спряжение, переходный
Решил – совершенный, 2 спряжение, переходный
Оставить – совершенный, спряжение и переходность не определяются: инфинитив.
Давайте обратим внимание на последнее предложение. Здесь, как мы видим, нет глаголов. Но
есть   их   особая   форма.  Как   она   называется,   как   вы   думаете?  (Причастие:   построенный,
вспаханная, написанная, воспитанная, защищённая).  Что же такое причастие?  (Причастие —
это особая форма глагола, которая обозначает признак предмета по действию и отвечает на
вопросы к а к о й? к а к а я? к а к о е? к а к и е? (ч т о д ел а ю щ и й? ч т о д е л а в ш и й?))
Кроме причастия есть и ещё одна особая форма. Как она называется? Она притом ещё
и неизменяемая. (Деепричастие — это особая неизменяемая форма глагола, которая обозначает
в предложении добавочное действие и отвечает на вопросы ч т о д е л а я? ч т о с д е л а в?)
Б) Чтение таблиц и правил. Давайте обратим внимание на страницы 4, 5, 6, 8, 9, 10, 11 которые
содержат таблицы и правила с информацией, о которой мы говорили. Нам просто нужно ещё
раз всё это запомнить.
3 V. Физкультминутка.   «Хорошо,   дети,   давайте   на   минуту   отвлечёмся   от   учёбы   и   сделаем
физкультминутку. Встаньте и следуйте моим инструкциям:
Одолела вас дремота,
Шевельнуться неохота?
Нука, делайте со мною
Упражнение такое:
Вверх побольше потянитесь,
(Руки вверх, потянулись.)
Окончательно проснитесь.
Руки вытянуть пошире.
(Руки в стороны.)
На секундочки четыре.
Наклониться хоть немного
(Наклоны туловища.)
И изобразить дорогу.
(Шаги на месте.)
На носок, на пятку встаньте
И тихонько вместе сядьте.
Молодцы! Продолжаем урок».
VI.
 Закрепление материала на теоретическом уровне.
А)   Работа  у доски и  в тетрадях  Ученики  записывают 3 предложения на доске.  Ребята,
давайте попробуем вставить пропущенные буквы и раскрыть скобки в упражнении 5. Будьте
внимательны с постановкой орфограмм в глаголах.
 Много захочеш(ь) — пораньше с постели вскочиш(ь).
Будеш(ь) вперёд двигат(ь)ся — горы одолееш(ь), а сиднем засядеш(ь) — ничего, кроме ямы
1.
2.
своей, не выроеш(ь).
3.       Ноги носят, а руки кормят.
Ребята,   каким   правилом   вы   пользовались   при   постановке   окончаний   глаголов?   (Таблица   на
странице 5)
Б) Работа в тетрадях
Ребята,  мы  уже  говорили   с вами  о  причастиях.  В  упражнении  11   мы  с  вами   запишем  одно
предложение,   найдём   там   причастия   и   сделаем   их   морфологический   разбор.   В   этом   нам
поможет упражнение 9. Записать пример (разбитые – страд.,прош, соверш.,невозвр)
Окраина котловины с этой стороны оказалась состоящей (действит., наст. вр, несоверш. вид,
невозвр), из базальта, слагавшего (действит., прош. вр, несоверш. вид, невозвр) высокие уступы,
недосягаемые (страд., наст. вр, несоверш. вид, невозвр) для человека.
VII. Подведение итогов урока и выставление оценок. Ребята, давайте подведём итог урока, что
же мы сегодня вспомнили.
4  Что такое глагол?  (Это часть речи, которая обозначает действие предмета, отвечает на
вопросы   что   делает?   что   сделает?   что   делают?   что   сделают?,   в   предложении   служит
сказуемым)
 Какие   наклонения   могут   иметь   глаголы?  (Изъяснительное,   повелительное,   условное
наклонения).
      Что же такое причастие? (Причастие — это особая форма глагола, которая обозначает
признак предмета по действию и отвечает на вопросы к а к о й? к а к а я? к а к о е? к а к и е? (ч
т о д ел а ю щ и й? ч т о д е л а в ш и й?))
VIII. Домашнее задание. Молодцы, ребята. Запишите на дом упражнение 16. И ещё раз перечитайте
параграф 1, это важно. До свидания, ребята!
5

file_name: План - 1 ря глагол и его формы.rtf

intro: На данном уроке повторяется самостоятельная часть речи глагол и систематизируются знания об этой части речи. Правописание глагольных форм, которые были пройдены в седьмом классе, закрепляется. Разработка содержит задания различного типа, попутно напоминаются учащимся и стили речи, а также понятие о тексте

title: План-конспект по русскому языку "Глагол и его формы" (8 класс)


extracted_text:
НАХОЖДЕНИЕ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ
ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а .  Найти   относительную   молекулярную   массу   сульфата   алюминия
Al2(SO4)3.
Краткая запись условия задачи:
Решение:
Mr[Al2(SO4)3] = 27 ∙ 2 + (32 + 16 ∙ 4)∙  3 = 342.
О т в е т : Mr[Al2(SO4)3] = 342.
Задания для самостоятельной работы.
1) Вычислите относительную молекулярную массу вещества.
№
варианта
А
Б
В
Г
Д
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
К2S
SiH4
CO2
H2S
CO
PN
CH4
NH3
SO3
K2O
MgO
CaO
FeO
CS2
C3H8
N2O3
B2O3
Na2O2
Mg3N2
Al2O3
С2H6
P2O5
N2O5
Zn3P2
С2Н2
N2O3
CaSO4
CaCO3
NaNO3
K2SO4
CaSO4
FePO4
H2CO3
H2SiO3
ZnSO3
MgSO3
MgSO4
CaSO4
Fe2O3
К2SO3
Na2SO4
NH4NO3
FeSO3
Na3PO4
MgSiO3
AlCl3
K3PO4
Na2SO4
K2SO4
Zn(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Fe2(SO4)3
Al(OH)3
Ca(NO2)2
Al(NO3)3
Fe(OH)3
Al(NO3)3
Fe(NO3)3
Ca(NO3)2
Mg3(PO4)2
Ca(NO3)2
Ca(ClO3)2
Ba3(PO4)2
Fe(NO2)3 №
варианта
А
Б
В
Г
Д
14
15
16
17
18
19
20
21
K2S
ZnS
Br2O
Ag2O
CaF2
MgBr2
SiCl4
NO2
Cu2O
Ca3P2
Br2O7
Na2S
AlF3
SCl4
C5H12
N2O4
(CuOH)2CO3
MgCO3
H2SiO3
AgNO3
H2SО3
H2SO4
CaCO3
CaSiO3
Cu2SO4
Fe(OH)2
NaBrO4
Al2(SO4)3
Mg(BrO2)2
Na2СО3
K2SO3
Al(OH)3
Cu(NO3)2
Zn(NO3)2
Ca(BrO3)2
Mg(NO2)2
Ca3(PO4)2
Ba(BrO4)2
Fe(ClO3)3
Zn(NO2)2
2) Вычислите относительные молекулярные массы веществ и впишите знаки <
, > или = вместо звездочки:
а) Mr(CO2) * Mr(N2O);
б) Mr(MgCO3) * Mr(CaCO3);
в) Mr(N2) * Mr(CO);
г) Mr(H2SO3) * Mr(HClO4);
д) Mr(P2O3) * Mr(N2O5);
е) Mr(Na2SO4) * Mr(P2O5).

intro: Решение расчетных задач по химии для большинства школьников является сложной задачей. Чтобы научить школьников решать задачи, каждый учитель использует свои собственные приемы. В своей педагогической практике я использую прием индивидуального маршрутного образовательного листа для школьника, который составляю отдельно на каждый тип задач. В каждом таком листе для понимания школьником смысла расчетных задач обязательно формулирую название типа задач, даю в качестве примера одно из условий, его краткую запись, необходимую расчетную формулу (формулы), оформляю задачи в соответствии с требованиями. При систематическом использовании таких маршрутов учащиеся учатся разбирать образцы, усваивают порядок действий, в дальнейшем осваивают способы решения задач заданного типа.


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ
З а д а ч а . Определение массовой доли железа в оксиде железа Fe2O3.
Краткая запись условия задачи:
Пропорция:
m(Fe2O3) – 100 %
m(2Fe) – x %
Решение:
 ∙ 100 % = 70 %.
W(Fe) =
О т в е т : W(Fe) в Fe2O3 равна 70 %.
Задания для самостоятельной работы.
Определите массовые доли каждого элемента в веществе.
№
варианта
А
Б
В
Г
Д
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
NH3
SiH4
N2O
B2O3
Na2O
NO2
CO2
H2S
SO3
MgO
SiS2
CaSO4
C3H8
CaCO3
N2O3
NaNO3
OF2
H3BO3
Na2O2
CaSO4
Mg3N2 MgSO4
Al2O3
AlPO4
H2SiO3
С2H6
K2S
H3PO4
HNO3
Br2O7
K2SO4
K2CO3
NH4NO3
FeSO4
Na3PO4
Al2S3
Li2SO3
CaSO4
FePO4
K2SO4
Fe2(SO3)3
Al(NO3)3
Ca(NO3)2
Mg(NO3)2
Fe(OH)3
Ca(ClO4)2
Al(ClO4)3
Ca(NO3)2
Fe2(SO4)3
Cr2(SO4)3 №
варианта
А
Б
В
Г
Д
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
SO2
CaO
FeO
MgS
ZnS
Br2O
CH4
CaF2
H2O2
NO2
SiH4
Cl2O7
Ca3P2
CuO
Cu2O
N2O3
K2S
Al2S3
AlF3
SBr4
C4H10
С3H8
HClO4
CaSO3
C2H2
Na2CO3
ZnCO3
C4H10
Mg(NO3)2
H2CO3
HBrO2
MgSiO3
CaSiO3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Cu2SO4
Na3PO4
KBrO4
Ag2SO4
H3BO3
KBrO2
Na2CO3
Na2SO3
Ca(ClO3)2
Mg3(PO4)2
Fe(NO3)3
Cu(NO3)2
Fe(OH)2
Ca(BrO3)2
Fe(OH)3
Са3(РО4)2
Fe(H2PO4)3
Fe(ClO3)3
Zn(NO3)2


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЯ
ПО ИЗВЕСТНОЙ ДОЛЕ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА В НЕМ
З а д а ч а . Какова формула соединения, в котором массовая доля алюминия
составляет 53 %, а кислорода – 47 %?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
 = 1,96 : 2,94 = 196 : 294 = 2 : 3 – Al2O3.
О т в е т : Al2O3 – оксид алюминия.
Задания для самостоятельной работы.
Определите формулы соединений по доле элементов в них.
№
варианта
А
Б
В
1
2
3
4
W(Br) = 66,7 %
W(O) = 33,3 %
W(C) = 43 %
W(O) = 57 %
W(C) = 75 %
W(H) = 25 %
W(Al) = 52,94 %
W(S) = 47,06 %
W(N) = 63,6 %
W(O) = 36,3 %
W(C) = 27,27 %
W(O) = 72,73 %
W(Ca) = 20 %
W(Br) = 80 %
W(S) = 9,1 %
W(Br) = 90,9 %
W(Ca) = 54,1 %
W(O) = 43,2 %
W(H) = 2,7 %
W(Ca) = 40 %
W(C) = 12 %
W(O) = 48 %
W(K) = 38,61 %
W(N) = 13,86 %
W(O) = 47,52 %
W(Fe) = 52,3 %
W(O) = 44,9 %
W(H) = 2,8 % №
варианта
А
Б
В
5
6
7
8
9
W(Na) = 74,2 %
W(O) = 25,8 %
W(K) = 55 %
W(O) = 45 %
W(Mg) = 60 %
W(O) = 40 %
W(S) = 40 %
W(O) = 60 %
W(Al) = 65,9 %
W(N) = 34,1 %
W(Mg) = 72 %
W(N) = 28 %
W(Si) = 46,7 %
W(O) = 53,3 %
W(Si) = 30,4 %
W(S) = 69,6 %
W(P) = 91,2 %
W(H) = 8,8 %
W(P) = 43,7 % W(O) =
56,3 %
10 W(S) = 50 %
W(O) = 50 %
W(K) = 83 %
W(O) = 17 %
11 W(K) = 70,9 %
W(S) = 29,1 %
W(P) = 39,2 %
W(S) = 60,8 %
12 W(Ca) = 71,4 %
W(O) = 28,6 %
W(Fe) = 70 %
W(O) = 30 %
13 W(Fe) = 77,8 %
W(O) = 22,2 %
W(Li) = 60 %
W(N) = 40 %
14 W(Cu) = 80 %
W(S) = 20 %
W(Na) = 74,2 %
W(O) = 25,8 %
15 W(Zn) = 67 %
W(Cu) = 88,9 %
W(K) = 45,88 %
W(N) = 16,47 %
W(O) = 37,65 %
W(Mg) = 20 %
W(S) = 26,7 %
W(O) = 53,3 %
W(Al) = 22,1 %
W(P) = 25,4 %
W(O) = 52,5 %
W(K) = 50,6 %
W(Si) = 18,2 %
W(O) = 31,2 %
W(Ca) = 24,4 %
W(N) = 17,1 %
W(O) = 58,5 %
W(Na) = 36,5 %
W(S) = 25,4 %
W(O) = 38,1 %
W(Na) = 32,4 %
W(S) = 22,5 %
W(O) = 45,1 %
W(Ca) = 33,3 %
W(S) = 26,7 %
W(O) = 40 %
W(Fe) = 41,2 %
W(S) = 23,5 %
W(O) = 35,3 %
W(Zn) = 52 %
W(C) = 9,6 %
W(O) = 38,4 %
W(H) = 2 % №
варианта
А
Б
В
W(S) = 33 %
W(O) = 11,1 %
16 W(Br) = 90,9 %
W(O) = 9,1 %
W(Br) = 77 %
W(O) = 23 %
17 W(Ag) = 93,1 %
W(O) = 6,9 %
W(Fe) = 47,7 %
W(S) = 53,3 %
18 W(Ca) = 20 %
W(Br) = 80 %
W(Ag) = 87,1 %
W(S) = 12,9 %
19 W(H) = 5,9 %
W(S) = 94,1 %
W(C) = 15,8 %
W(S) = 84,2 %
20 W(Si) = 87,5 %
W(H) = 12,5 %
W(Fe) = 72,4 %
W(O) = 27,6 %
W(S) = 33 %
W(O) = 65 %
W(Cu) = 34 %
W(N) = 14,9 %
W(O) = 51,1 %
W(Li) = 18 %
W(P) = 27 %
W(O) = 55 %
W(H) = 3,2 %
W(C) = 19,4 %
W(O) = 77,4 %
W(Fe) = 28 %
W(S) = 24 %
W(O) = 48 %
W(Al) = 34,6 %
W(O) = 61,5 %
W(H) = 3,8 %


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВЫХ ОТНОШЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ
В ВЕЩЕСТВЕ
З а д а ч а .  Вычислите   массовые   отношения   элементов   в   фосфате   кальция
Са3(РО4)2.
Краткая запись условия задачи:
МrCa3(PO4)2= 40 ∙ 3 + 31 ∙ 2 + 16 ∙ 8 = 120 + 62 + 128 = 310
Решение:
m(Ca)  :  m(P)   : m(O)  =  120 : 62 : 128 = 60 : 31 : 64 = 30 : 15,5 : 32 = 15 :
: 7,75 : 16 = 3 : 1,55 : 3,2.
О т в е т : m(Ca) : m(P) : m(O) = 3 : 1,55 : 3,2.
в) SО2;
г) SО3;
д) Al2О3;
е) СО2.
Задания для самостоятельной работы.
1. Определите массовые отношения элементов в оксидах:
а) К2О;
б) МgO;
2. Определите массовые отношения элементов в кислотах:
а) сернистой Н2SО3;
б) сероводородной Н2S;
3. Определите массовые отношения элементов в солях:
а) сульфиде алюминия Al2S3;
б) нитрате кальция Са(NO3)2;
в) карбонате железа (III) Fe2 (CO3)3.
в) угольной Н2СО3;
г) уксусной С2Н4О2.


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА
ПО ИЗВЕСТНЫМ МАССОВЫМ ОТНОШЕНИЯМ ЭЛЕМЕНТОВ
З а д а ч а  1. Какова формула вещества, в котором масса железа относится к
массе кислорода как 21 относится к 8?
Краткая запись условия задачи:
Пропорция уравнения связи:
Fe(Аr ∙ x) – 21 кратн. m Fe
m(O) – 8 кратн. m О
Решение:
П е р в ы й   с п о с о б .
1й ш а г .
Пусть x(Fe) = 1, тогда m(О) =
2й ш а г .
 = 21,3; y(О) не будет целым числом.
Пусть x(Fe) = 2, тогда m(О) =
42,7 : 16 – не будет y(О) целым числом.
3й ш а г .
 = 42,7;
Пусть x(Fe) = 3, тогда m(О) =
64 : 16 = 4 – это  y(О) – целое число (число атомов кислорода в формуле
= 64;
оксида).
О т в е т : формула Fe3О4.
В т о р о й   с п о с о б . Подбираем   число   атомов   элемента   и   находим   такую   массу   его,   которая
делится без остатка на число из массового отношения этого элемента: Fe : О = 21
: 8.
1) Если в формуле FeхОу  атомов железа будет 1, то его масса 56, на 21 без
остатка нe делится:
56 : 21 = 1,67.
2) Если в FeхОу  x = 2, то 56 ∙ 2 = 112, а 112 : 21 – нет целого числа.
3) Если в FeхОу   x  = 3, то 56 ∙ 3 = 168, а 168 : 21 = 8, то есть массовые
отношения надо увеличить в 8 раз, будет
Fe : О = 21 : 8, или (21 ∙ 8) : (8 ∙ 8) = 168 : 64.
4) Находим формулу FeхОу:
О т в е т : формула Fe3О4.
З а д а ч а  2. Какова формула соединения водорода с кислородом, в котором
 = 3 : 4 – Fe3О4.
массовые отношения этих элементов 1 : 8?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
Пусть y(О) = 1, тогда m(Н) =
 = 2;
n(H) =
Или пропорция:    Н : О = 1 : 8
.
                m(H)x – 16(Аr(О)); x =
 = 2;
2 : Аr(Н) = 2 – это индекс – число атомов водорода в формуле.
О т в е т : формула Н2О.
И л и : НхОу; Н : О = 1 : 8. 1) На 1 делится любое число, значит, надо подбирать значение y; на 8 делится
масса 1 атома кислорода 16 : 8 = 2, то есть  y  = 1. Так как 8 (массовое число
кислорода) меньше 16 в 2 раза, то массовое отношение Н :
О = 1 : 8 увеличиваем в 2 раза, будет 2 : 16.
2) Выводим формулу Н : О =
О т в е т : Н2О.
З а д а ч а  3. Какова формула соединения фосфора с кислородом, в котором
 = 2 : 1  Н2О.
массовые отношения этих элементов 31 : 40?
Аr(Р) = 31;
Аr(О) = 16;
Условие: Р : О = 31 : 40; РхОу – ?
1) x = 1;
2) y = 1;
    y = 2
    y = 3
    y = 4
    y = 5
3) Так как x : y = 31 : 40 = 31 ∙ (?) : (40 ∙ 2), то надо
(31 ∙ 2) : (40 ∙ 2) = 62 : 80;
31 : 31 = 1;
16 : 40 ≠
(16 ∙ 2) : 40 ≠
(16 ∙ 3) : 40 ≠
(16 ∙ 4) : 40 ≠
(16 ∙ 5) : 40 = 2
 = 2 : 5  Р2О5.
Р : О =
О т в е т : Р2О5.
Задания для самостоятельной работы.
Определите формулу вещества:
1) FexOy
2) FexOy
3) СuxOy
4) СuxOy
5) FexSy
6) FexSy
7) SxOy
8) SxOy
9) MgxSy
m(Fe) : m(O) = 7 : 2
m(Fe) : m(O) = 7 : 3
m(Сu) : m(O) = 8 : 1
m(Сu) : m(O) = 4 : 1
m(Fe) : m(S) = 7 : 4
m(Fe) : m(S) = 7 : 8
m(S) : m(O) = 1 : 1
m(S) : m(O) = 2 : 3
m(Mg) : m(S) = 3 : 4 1) FexOy
10) CxSy
11) CxHy
12) CxBry
13) CxOy
14) SixOy
15) SixOy
16) PxOy
17) NxOy
18) NxOy
19) NxOy
20) NxOy
m(Fe) : m(O) = 7 : 2
m(С) : m(S) = 3 : 16
m(C) : m(H) = 3 : 1
m(C) : m(Br) = 3 : 80
m(C) : m(O) = 3 : 8
m(Si) : m(O) = 7 : 8
m(Si) : m(O) = 7 : 4
m(P) : m(O) = 31 : 24
m(N) : m(O) = 7 : 8
m(N) : m(O) = 7 : 4
m(N) : m(O) = 7 : 16
m(N) : m(O) = 7 : 12


extracted_text:
НАХОЖДЕНИЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВА В СМЕСИ
З а д а ч а .  Сколько тонн сульфида меди (I) Сu2S получится из 120 т горной
породы, содержащей 20 % сульфида меди (I)?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
 = 24 т.
m(Cu2S) =
О т в е т : 24 т Cu2S.
Задачи для самостоятельной работы.
4. «Нержавейка», из которой изготавливают столовые приборы, содержит до
12 % хрома  и  до  10 %  никеля.  Сколько  килограммов  этих  металлов  можно
получить из 50 кг такой стали?
5. Бронза – сплав на основе меди с добавлением до 20 % олова. Этот сплав
идет для изготовления подшипников. Сколько меди и олова по массе содержит
10 кг бронзы?
6. Латунь – сплав меди и цинка, содержащий от 10 до 50 % цинка. Сколько
цинка по массе находится в 2 кг латуни, идущей для изготовления мебельной
фурнитуры?
7. Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5 г калия. В 100 г
кураги содержится 2 г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть,   чтобы
получить     суточную     норму     калия?    Какова   доля   калия   в 100  г   кураги   по
отношению к суточной потребности человека в калии?
8.   270   мг   сплава   алюминия   содержат   5   %   меди.   Сколько   меди   по   массе
содержит этот сплав?
9. 2,32 т магнитного железняка содержат 5 % пустой породы. Сколько по
массе пустой породы содержится в этом железняке? 10.   В   воде   содержится   88,9   %   кислорода.   Сколько   граммов   кислорода
содержится в стакане воды?
11. В воздухе  на  долю кислорода  приходится 23,15 % по  массе.  Сколько
кислорода содержит 1 кг воздуха?
12. Определите массу оксида  вольфрама (VI),  которая  содержится  в 928 кг
его технического образца. Массовая доля примесей составляет 25 %.
13. Тело человека на
 состоит из воды. Сколько по массе воды в твоем теле?

title: НАХОЖДЕНИЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВА В СМЕСИ


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
ПО ИЗВЕСТНОЙ МАССЕ ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а  1. Вычислите количество вещества сульфата алюминия массой 171
г.
Краткая запись условия задачи:
Решение:
MAl2(SO4)3 = 27 ∙ 2 + (32 + 16 ∙ 4) ∙ 3 = 54 + 96 ∙ 3 = 342 г/моль;
nAl2(SO4)3 =
О т в е т : nAl2(SO4)3 = 0,5 моль.
 = 0,5 моль.
З а д а ч а  2. Как взвесить 5 моль оксида железа (III) Fe2O3?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
m = M ∙ n; M(Fe2O3) = 56 ∙ 2 + 16 ∙ 3 = 160 г/моль;
m(Fe2O3) = 160 г/моль ∙ 5 моль = 800 г.
О т в е т : на весах взвешиваем 800 г Fe2O3, то есть 5 моль.
Задачи для самостоятельной работы.
14. Верны ли следующие суждения:
А. 56 г азота N2 и 56 г монооксида углерода СО составляют 2 моль азота и 2
моль монооксида углерода.
Б. Одинаковую массу имеют 2 моль водорода Н2 и 1 моль гелия Не.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны. 15. Сравните число моль указанных масс разных веществ, вписав знаки > , <
или = вместо звездочки. Ответ поясните.
a) Число моль 48 г кислорода О2 * числа моль 44 г углекислого газа СО2, так
как _________________________________________________.
б)   Число   моль   14   г   этена   С2Н4  *   числу   моль   14   г   азота   N2,   так   как
_______________________________________________________________.
в)   Число   моль   112   г   железа   *   числа   моль   112   г   меди,   так   как
___________________________________________________________________.
16. 180 мл воды выпито за 10 глотков. Сколько моль воды содержится в
одном глотке воды?
17. Пустую колбу заполнили 22 г углекислого газа СО2. Сколько моль газа
содержится в данном сосуде?
18. Что тяжелее:
а) 0,5 моль серы S или 1 моль кислорода О2?
б) 2 моль водорода Н2 или 1 моль азота N2?
в) 0,5 моль оксида меди (II) СuO или 1 моль аргона Ar?
19. Найдите количество вещества:
а) 16 г оксида железа (III) Fe2O3;
б) 17,1 г сульфата алюминия Al2(SO4)3;
в) 108 г воды H2O;
г) 1,07 г гидроксида железа (III) Fe(OH)3;
д) 15,3 г нитрата алюминия Al(NO3)3.
20. Какому  количеству  вещества соответствуют 40 г сульфата железа (III)
Fe2(SO4)3 и 31 г фосфата кальция Ca3(PO4)2?
а) 5 моль и 10 моль;
б) 10 моль и 5 моль;
в) 0,1 моль и 0,1 моль;
г) 1,2 моль и 0,8 моль.


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ПО ИЗВЕСТНОЙ МАССЕ И
КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а . Какова молярная масса вещества, если 2 моль его имеют массу 180
г?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
 = 90 г/моль.
О т в е т : М(вещества) = 90 г/моль.
Задачи для самостоятельной работы.
21. Найти молярные массы веществ, если:
а) 3 моль метана имеют массу 48 г;
б) 0,5 моль азотной кислоты имеют массу 31,5 г;
в) 1,5 моль уксусной кислоты имеют массу 90 г;
г) 0,75 моль соды имеют массу 79,5 г.
22. Верны ли следующие суждения:
А.  Если 2  моль  оксида  азота  имеют  массу  56  г,  следовательно,  молярная
масса данного оксида – 28 г/моль.
Б. 40 г/моль – молярная масса инертного газа, 1,5 моль которого имеют массу
60 г.
1) Верно только А;
2) верно только Б;
23. Останутся ли весы в равновесии, если на одну чашу весов поместить 0,5
3) оба суждения верны;
4) оба суждения неверны.
моль глюкозы С6Н12О6, а на другую – 2,25 моль оксида магния МgО?
24.   Поиграйте   в   «Крестикинолики»   –   покажите   выигрышный   путь,
состоящий из веществ, имеющих молярную массу 28 г/моль.
N2
Н2
О2 Al
К
СО
СО2
СН4
С2Н4
25.   Сравните   массы   0,5   моль   сахарозы   С12Н22О11  и   0,5   моль   сульфата
алюминия Al2(SO4)3.
1) Первая масса больше второй;
2) первая масса меньше второй;
3) обе массы одинаковые.


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЯ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ
ПОСТОЯННОЙ АВОГАДРО
Задача  1.  Какому   количеству   вещества   соответствует   3   ∙   1023  молекул
глюкозы?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
 = 0,5 моль.
n(глюкозы) =
О т в е т : 0,5 моль глюкозы.
З а д а ч а  2. Сколько молекул содержат 2 ммоль воды?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
В 1 моль – 6 ∙ 1023 молекул  в 1 ммоль – 6 ∙ 1020 молекул;
N = NA ∙ n; N = 6 ∙ 1020 молекул/ммоль ∙ 2 ммоль = 12 ∙ 1020 молекул.
О т в е т : 12 ∙ 1020 молекул воды.
Задачи для самостоятельной работы.
26. Вычислите количество вещества и число молекул по следующим массам
веществ:
а) 1,42 г Р2О5 – оксида фосфора (V);
б) 36 г Н2О – воды;
в) 156 г СаО – оксида кальция;
г) 75 г Н3Р – фосфороводорода;
д) 125 г MgO – оксида магния; е) 30 г С6Н12О6 – глюкозы;
ж) 40 г СuO – оксида меди (II);
и) 132 г СО2 – углекислого газа;
к) 328 г Са(NO3)2 – нитрата кальция;
л) 564 г Mg3(РО4)2 – фосфата магния.
27. Определите  массу  оксида  фосфора  (V)  количеством  вещества 2 моль и
0,5 моль.
28. Какую молярную массу имеют вещества, если известны следующие их
данные:
а) 2 моль – 36 г;
б) 0,1 моль – 1,8 г;
в) 5 моль – 220 г;
29.   Установите   соответствие   между   массой   вещества   и   числом   молекул
г) 0,1 моль – 6,4 г;
д) 110 моль – 4 840 г;
е) 2 моль – 196 г?
вещества.
Масса вещества
а) 1 г водорода;
б) 32 г меди;
в) 2,4 г магния;
г) 1,6 г серы.
30.   Поиграйте   в   «Крестикинолики»   –   покажите   выигрышный   путь,
  Число молекул
1) 3 ∙ 1022 молекул;
2) 6 ∙ 1022 молекул;
3) 6 ∙ 1023 молекул;
4) 3 ∙ 1023 молекул.
состоящий из веществ, массы которых содержат 3 ∙ 1023молекул.
8 г О2
23 г Nа
1 г Н2
39 г К
12 г Mg
56 г Fe
14 г N2
31 г Р
64 г Сu


extracted_text:
Тематическая акция «Мой герой космоса»
Целевая группа: В зависимости от объема и сложности
подготовленных выступлений может быть рекомендована на
соответствующий возраст от младшего до старшего школьного.
Цель акции: знакомство с людьми, сделавшими вклад в освоение
космоса.
Задачи:
1. Изучить материал о героях космоса
2. Осуществить отбор информации о героях, внесших свой вклад в
освоение космического пространства
3. Представить информацию о героях в виде презентации.
Учащиеся выбирают своего героя, о котором готовят
библиографическую справку. Желательно, чтобы в список попали лица из
первого отряда космонавтов (Юрий Гагарин, Герман Титов, Валентина
Терешкова и др.), а также известные конструкторы космических кораблей
(К.Э. Циолковский, В.П. Глушко, М.В. Келдыш, М.К. Тихонравов, В.Н. Челомей).
Перед проведением акции необходимо уточнить, какие сообщения
подготовлены, и скорректировать текст выступления ведущего. Выступления
учащихся поддерживаются видеофильмами о космонавтах (см. интернет —
источники). Длительность видеофрагментов может быть предварительно
уменьшена. В ряде случаев можно использовать либо презентации, либо
видеофрагменты, а также часть фрагмента может быть вставлена в
презентацию.
Ведущий: Уважаемые друзья! Сегодня мы начинаем защиту проектов о
героях освоения космоса, известных и не очень, стоявших у истоков
космической эры и близких по времени к нам.
Мы вспомним, с чего все начиналось, а также узнаем, что происходит
сейчас, в наше время. Итак, начинаем. Все началось в Калуге, где работал
школьный учитель физики К.Э. Циолковский.
 Выступление о Циолковском.
Звучит отрывок речи К.Э Циолковского
Ведущий: Проходят года. Советским правительством ставятся новые
задачи. В Москве и Ленинграде в 30-е годы ХХ века начинают работы группы
по изучению реактивного движения, участниками которых были Сергей
Павлович Королев и Валентин Петрович Глушко
Выступления о С.П. Королеве и (или) В.П Глушко.
Видеофрагменты о конструкторах.
 Ведущий: И вот, наконец, после беспилотных полетов, после растений
и животных на орбиту выходит человек. 12 апреля 1961 года не случайно считается началом космической эры — в космосе Юрий Алексеевич Гагарин,
первый советский космонавт.
 Выступление о Ю.А. Гагарине.
Звучит отрывок речи Ю.А. Гагарина из космоса, или речи с Красной
площади Москвы.
Песня «Знаете, каким он парнем был...»
Ведущий: Валентина Владимировна Терешкова — первая
женщинакосмонавт. Ярославская текстильщица, занимавшаяся в клубе
ДОСААФ и совершившая 89 прыжков с парашютом на ярославском аэродроме
Карачиха ушла в отряд космонавтов и осуществила свой космический полет в
1963 году. Следующая женщина, Светлана Евгеньевна Савицкая, побывала в
космосе только почти через 20 лет.
Выступление о В.В. Терешковой.
Видеофрагмент о В.В. Терешковой.
Космонавты были любимы в народе, им посвящали любимые народные
песни - частушки.
Звучат частушки о космонавтах.
Ведущий: Николай Алексеевич Пилюгин — выдающийся советский
конструктор. Его конструкторские идеи по созданию многоразового 51
космического челнока были реализованы уже после его смерти в корабле
«Буран».
Выступление о Н.А. Пилюгине.
Видеофрагмент о Н.А. Пилюгине
Ведущий: Космос — это всегда опасно. Во время старта и спуска на
Землю действуют перегрузки, во время полета — невесомость. Корабль летит
во враждебной среде и малейшее отверстие в обшивке грозит гибелью
космонавтам. На них, летающих за пределами атмосферы, действует
космическая радиация и космический холод. И не все полеты кончались
удачно. Одной из первых жертв космической эры стал Владимир Михайлович
Комаров.
Выступление о В.М. Комаров.
Видеофрагмент о В.М. Комарове.
Ведущий: Было неясно, может ли человек существовать в космосе,
будучи защищенным только скафандром. Первым в мире человеком,
осуществившим выход в открытый космос, был советский космонавт Алексей
Архипович Леонов.
Выступление о А.А. Леонове.
Видеофрагмент о А.А. Леонове Ведущий: Большое значение для укрепления международных связей
сыграли международные полеты. Одним из таких полетов был знаменитый
полет «Союз-Аполлон», осуществленный совместно советскими и
американскими космонавтами. Одним из участников этого полета были
Алексей Архипович Леонов и Валерий Николаевич Кубасов.
Выступление о В.Н. Кубасове.
Видеофрагмент о В.Н Кубасове.
 Ведущий: Развивается космический туризм. Скоро все мы сможем
побывать в космосе за разумную плату. Первым космическим туристом
должна была стать американская учительница Кристи Маколифф. Но она
погибла при запуске шаттла «Челленджер» в 1986 году.
В 1990 г. в космос в качестве туриста отправился журналист Тоёхиро
Акияма. На космическом корабле «Союз ТМ-11» с экипажем в составе В.
Афанасьева и М. Манарова он совершил полет на космическую орбитальную
станцию «Мир» по частно финансируемому негосударственному проекту
телекомпании TBS. Правда, Акияму не все считают абсолютным туристом, так
как его полет был служебной командировкой на орбиту - японская
телекомпания отправила на станцию «Мир» своего журналиста. А вот 52
американский миллионер Деннис Тито, отправившийся в космос 28 апреля
2001 г. на российском космическом корабле «Союз ТМ-32» с космонавтами Т.
Мусабаевым и Ю. Батуриным, был первым космическим туристом.
Выступление о Деннисе Тито.
Ведущий: И сейчас на орбите работают космонавты, а космические
челноки доставляют на орбиту грузы. Давайте вместе посмотрим один из
последних пусков космического корабля.
Видеофрагмент о пуске.
Звучит песня «Я верю, друзья».

file_name: акция Герой.doc

классное руководство

group: Педагогика

title: Тематическая акция «Мой герой космоса»


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ ПО ИЗВЕСТНОМУ ЧИСЛУ МОЛЕКУЛ
И ВЫЧИСЛЕНИЕ ЧИСЛА МОЛЕКУЛ ВЕЩЕСТВА
ПО ИЗВЕСТНОЙ МАССЕ
З а д а ч а . Найти массу, которую имеют 18 ∙ 1020 молекул сероуглерода СS2.
Краткая запись условия задачи:
Решение:
M(СS2) = 12 + 32 ∙ 2 = 12 + 64 = 76 г/моль;
 = 76 ∙ 3 = 228 мг.
m(СS2) = 76 мг/ммоль ∙
О т в е т : 228 мг СS2.
Задачи для самостоятельного решения.
31. Найти массу:
а)  2 моль  серной кислоты H2SO4; гидроксида натрия NaOH; сероводорода
H2S; углекислого газа CO2; оксида азота N2O5; фосфата калия K3PO4; фосфата
кальция Ca3(PO4)2;
б) 3 ∙ 1023 молекул гидроксида алюминия Al(ОН)3; хлорида алюминия AlCl3;
гидроксида железа Fe(OH)3; угольной кислоты Н2СО3; хлороводородной кислоты
НСl; азотной кислоты НNО3; метана СН4.
32. Сколько молекул содержат:
а) 68 г сероводорода H2S;
б) 38 г сероуглерода СS2;
в) 272 г сульфита кальция СаSO3;
г) 14,2 г сульфата натрия Na2SO4;
д) 40 г сульфата железа FeSO4;
е) 22 мг углекислого газа CO2;
ж) 9 мг воды H2О;
и) 32 мг сернистого газа SO2;
к) 4 мг оксида магния MgO?


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА
ПО ИЗВЕСТНОМУ ОБЪЕМУ ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а  1. Сколько моль составляют 5,6 м3 аммиака NН3 при н. у.?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
 = 0,25 кмоль = 250 моль.
n(NН3) =
О т в е т : n(NН3) = 250 моль.
З а д а ч а  2. Какой  объем  занимают  0,2 моль  сероводорода  H2S при н. у.?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
V = Vm ∙ n; V(H2S) = 22,4 л/моль ∙ 0,2 моль = 4,48 л.
О т в е т : V(H2S ) = 4,48 л.


extracted_text:
1.Отнесите глаголы в правильную колонку.
Бинтовать, улететь, ходила, переехали, узнаают, перелететь, угрожать, осознать, постелить, примыкают.
2.Подчеркните только невозвратные глаголы.
ходить, обуваться, думать, одеваться, купаться, стоять, видеться, обняться, мечтать, ссориться
3.Подчеркните глаголы, которые находятся не там, где им нужно находиться
Изъявительное наклонение: приду, ждала, мечтает, засыпает, ожидай.
Повелительное наклонение: хочу, приходи, делай, уважай, желай.
Условное наклонение: ушёл бы, принёс бы, шучу, сделали бы, выловили б.
Имя и фамилия отвечающего__________________________________________________________________
1.Отнесите глаголы в правильную колонку.
Бинтовать, улететь, ходила, переехали, узнаают, перелететь, угрожать, осознать, постелить, примыкают.
2.Подчеркните только невозвратные глаголы.
ходить, обуваться, думать, одеваться, купаться, стоять, видеться, обняться, мечтать, ссориться
3.Подчеркните глаголы, которые находятся не там, где им нужно находиться
Изъявительное наклонение: приду, ждала, мечтает, засыпает, ожидай.
Повелительное наклонение: хочу, приходи, делай, уважай, желай.
Условное наклонение: ушёл бы, принёс бы, шучу, сделали бы, выловили б.
Имя и фамилия отвечающего__________________________________________________________________
1.Отнесите глаголы в правильную колонку.
Бинтовать, улететь, ходила, переехали, узнаают, перелететь, угрожать, осознать, постелить, примыкают.
2.Подчеркните только невозвратные глаголы.
ходить, обуваться, думать, одеваться, купаться, стоять, видеться, обняться, мечтать, ссориться
3.Подчеркните глаголы, которые находятся не там, где им нужно находиться
Изъявительное наклонение: приду, ждала, мечтает, засыпает, ожидай.
Повелительное наклонение: хочу, приходи, делай, уважай, желай.
Условное наклонение: ушёл бы, принёс бы, шучу, сделали бы, выловили б. Имя и фамилия отвечающего__________________________________________________________________

intro: Данные три задания по теме "Глагол" рассчитаны на слабоуспевающих учащихся и могут использоваться на определённом этапе урока в качестве диагностического материала после пройденной темы.  Для выполнения же задания необходимо повторить наклонение, возвратность, а также вид глагола как самостоятельной части речи.

title: Проверочная работа по русскому языку по теме "Глагол" (8 класс)


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА И МАССЫ ВЕЩЕСТВА
ПО КОЛИЧЕСТВУ ВЕЩЕСТВА И КОЛИЧЕСТВУ МОЛЕКУЛ
З а д а ч а   1.  Какой объем при н. у. имеют 3 ∙ 1023  молекул сернистого газа
SO2?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
V(SО2) = 22,4 л/моль ∙
О т в е т : V(SО2) = 11,2 л.
 = 22,4 ∙ 0,5 = 11,2 л.
З а д а ч а  2. Найти массу 5,6 л бурого газа NO2.
Краткая запись условия задачи:
Решение:
М(NО2) = 14 + 16 ∙ 2 = 14 + 32 = 46 г/моль;
 = 46 ∙ 0,25 = 11,5 г.
m(NО2) = 46 г/моль ∙
О т в е т : m(NО2) = 11,5 г.
Задачи для самостоятельного решения.
33. Определите количество вещества:
а) 2,8 л при н. у. CO2; Н2; О2; SО2; N2; б) 1 м3 CO2; Н2; О2; SО2; N2;
в) 11,2 л CO2; Н2; О2; SО2; N2.
34. Определите объем:
а) 5 моль сернистого газа SО2;
б) 12 моль водорода Н2;
в) 0,1 моль кислорода О2;
г) 15 ммоль сернистого газа SО2;
д) 7 кмоль азота N2.
35. Какой объем при н. у. занимают:
а) 3 ∙ 1020 молекул водорода Н2;
б) 18 ∙ 1023 молекул кислорода О2;
в) 24 ∙ 1023 молекул бурого газа NО2;
г) 30 ∙ 1023 молекул монооксида азота NО;
д) 36 ∙ 1020 молекул веселящего газа N2О;
е) 42 ∙ 1020 молекул углекислого газа CO2?
36. Какую массу имеют:
а) 3 л углекислого газа CO2;
б) 12 л водорода Н2;
в) 480 мл сернистого газа SО2;
г) 1 м3метана СН4;
д) 224 мл кислорода О2;
е) 5,6 м3 азота N2;
ж) 400 мл метана СН4?
37. Что тяжелее:
а) 15 л углекислого газаCO2 или 15 л сернистого газа SО2;
б) 2 л углекислого газа CO2 или 3 л угарного газа СО;
в) 3 л метана СН4 или 1 л этана С2Н6;
г) 4 л веселящего газа N2О или 4 л бурого газа NО2;
д) 8 л водорода или 1 л азота N2?
38. Установите соответствие между объемом газа и числом молекул.
Объем газа
1) 11,2 л;
2) 2,8 л;
3) 22,4 м3;
4) 5,6 л.
Б. 1,5 ∙ 1023 молекул;
В. 75 ∙ 1021 молекул;
Г. 3 ∙ 1023 молекул.
Число молекул
А. 6 ∙ 1026 молекул;


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПЛОТНОСТИ ВЕЩЕСТВА.
ВЫЧИСЛЕНИЕ МОЛЯРНОЙ МАССЫ ПО ПЛОТНОСТИ
З а д а ч а  1. Какова плотность ацетилена С2Н2 при н. у.?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
М(С2Н2) = 12 ∙ 2 + 1 ∙ 2 = 26 г/моль;
 = 1,16 г/л...
(С2Н2) =
О т в е т  : (С2Н2) =1,16 г/л.
З а д а ч а  2. Плотность газа равна 0,09 г/л. Какова его молярная масса?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
М =  ∙ Vm; М = 0,09 г/л ∙ 22,4 л/моль = 2 г/моль.
О т в е т : М(газа) = 2 г/моль.
З а д а ч а   3.  0,7924 г хлора при 0  С и Р = 101,325 кПа занимают объем,
равный 250 мл. Вычислите молярную массу хлора.
Краткая запись условия задачи: Решение:
m(Cl2) =
О т в е т : М(Cl2) = 71 г/моль.
По   закону   Авогадро,   равные   объемы   газов,   взятых   при   одинаковой
 = 71 г; М(Cl2) = 71 г/моль.
температуре и одинаковом давлении, содержат равное число молекул.
Отсюда: массы равных объемов двух газов должны относиться друг к другу,
как их молярные массы:
.
Отношение массы данного газа к массе того же объема другого газа, взятого
при   той   же   температуре   и   том   же   давлении,   называется  относительной
плотностью первого газа по второму (Д).
– это Д;  Д =
, М1 = Д ∙ М2.
З а д а ч а  4. Какова относительная плотность углекислого газа по водороду?
по воздуху?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
Д(СО2)Н2 =
О т в е т : углекислый газ тяжелее водорода в 22 раза, а воздуха – в 1,5 раза.
 = 22;  Д(СО2)возд. =
 = 1,5.


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ (ОБЪЕМА) ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
ПО ИЗВЕСТНЫМ МАССАМ (ОБЪЕМАМ)
ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ
З а д а ч а   1.  Сколько граммов оксида железа (III) можно получить из 28 г
железа?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
n(Fe) =
М(Fe2O3) = 56 ∙ 2 + 16 ∙ 3 = 160 г/моль;
 = 0,5 моль;
         x моль
0,5 моль
4Fe + 3O2 = 2Fe2O3;
4 моль
           2 моль
 = 0,25 моль Fe2O3;
m(Fe2O3) = 160 ∙ 0,25 = 40 г.
О т в е т : 40 г Fe2O3.
З а д а ч а   2.  Какой   объем   кислорода   потребуется   для   сжигания   8,1   г
алюминия?
Краткая запись условия задачи:
Решение: = 0,3 моль;
n(Al) =
0,3 моль    x моль
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
4 моль      3 моль
 = 0,225 моль O2;
x =
V(О2) = 22,4 л/моль ∙ 0,225 моль = 5,04 л.
О т в е т : 5,04 л кислорода.
Задачи для самостоятельного решения.
45. Вычислите объемы водорода и кислорода (н. у.), которые образуются при
разложении электрическим током 180 г воды.
46. Определите массу оксида фосфора (V), образующегося при горении 62 г
фосфора.
47. Определите  объем  хлора  (н. у.),  необходимый для получения 1,5 моль
хлорида алюминия.
48. Какой объем кислорода потребуется на полное сгорание 8 г метана СН4?
49. Какая масса гидроксида натрия NaOH получится при растворении в воде
2,3 г натрия?
50. Определите количество молекул воды, которое получится при сгорании 6
г водорода.
51. Решите задачи, используя следующие данные:
         x моль
   11,2 л
а) Na2СO3 + НСl  NaСl + Н2О + СO2;
             x г
б) Na2СO3 + НСl  NaСl + Н2О + СO2;
              29,75 г
   53 г
                     x л
               x г
в) Na2СO3 + НСl  NaСl + Н2О + СO2;
        27 г
г) Al + СuSO4  Al2(SO4)3 + Сu;
         x г
д) Al + СuSO4  Al2(SO4)3 + Сu.
52. Какой металл вытеснит больший объем водорода из соляной кислоты НСl:
а) 2,7 г Al или 4 г кальция?
                     32 г б) 6,5 г Zn или 5,6 г Fe?
в) 12 г Mg или 2,7 г Al?
53. На нейтрализацию серной кислоты Н2SO4 массой 49 г потребуется:
а) x моль гидроксида калия КОН;
б) x г гидроксида натрия NaОН;
в) x молекул гидроксида бария Ва(ОН)2;
г) x молекул гидроксида лития LiOH.
Найдите х.
53. Сколько граммов осадка получится, если слить…
а) …раствор, содержащий ВаСl2, и раствор, содержащий 24,5 г Н2SO4?
б) …раствор, содержащий FeСl3, и раствор, содержащий 20 г КОН?
в) …раствор, содержащий 53,25 г хлорида алюминия, и раствор, содержащий
нитрат серебра АgNO3?
55. Сколько граммов воды получится, если:
а) сгорит 60 ∙ 1023 молекул водорода?
б) израсходуется 36 ∙ 1023 молекул кислорода?
56. Получится ли стакан воды при полном сгорании:
а) 111 г метана СН4?
б) 155,6 г водорода?
в) 13,87 моль ацетилена С2Н2?
г) 37 ∙ 1023 молекул этена С2Н4?
д) 164,7 л сероводорода Н2S?
Объем воды в стакане принять равным 200 мл.


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЪЕМА ГАЗООБРАЗНОГО ПРОДУКТА        ПО
ОБЪЕМУ ИСХОДНОГО ГАЗООБРАЗНОГО ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а  1. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 5 л
ацетилена С2Н2?
Краткая запись условия задачи:
Согласно   закону   объемных   отношений   газообразных   веществ   («Объемы
реагирующих   и   образующихся   газов   (при   одинаковых   условиях)
пропорциональны   количествам   этих   веществ   (или   их   коэффициентам)»)   в
уравнении реакции:
V(2 моль С2H2) = 22,4 л/моль ∙ 2 моль = 44,8 л;
V(5 моль О2) = 22,4 л/моль ∙ 5 моль = 112 л;
О т в е т : V(О2) = 12,5 л.
Задачи для самостоятельного решения.
57. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 10 л метана
СН4?
58. Какой объем водорода сгорит в 4 л кислорода?
59. Какой объем углекислого газа получится при сгорании 2 л ацетилена
С2H2?
60. Какой объем угарного газа СО сгорит в 10 л кислорода?
61.   При   сгорании   2   л   ацетилена   в   5   л   кислорода   получилось   4   л
углекислого газа и 2 л паров воды. Какова молекулярная формула ацетилена?
62. Неизвестный газ (2 л), сгорая в 3 л кислорода, дает 2 л сернистого газа
и 2 л паров воды. О каком газе идет речь?


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ МАССЫ (ОБЪЕМА) ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
ПО МАССЕ ИСХОДНОЙ СМЕСИ, СОДЕРЖАЩЕЙ
ОПРЕДЕЛЕННУЮ ДОЛЮ ПРИМЕСЕЙ
З а д а ч а  1. Какой объем водорода (н. у.) потребуется для взаимодействия с
оксидом   железа   (III)   массой   640   кг,   содержащего   25   %   примесей?   Какое
количество воды при этом образуется?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
1) W(чистого Fe2О3) = 100 % – 25 % = 75 % = 0,75.
2) m(Fe2О3) = 640 ∙ 0,75 = 480 кг.
3) М(Fe2О3) = 160 кг/кмоль;
5) V(H2) = 22,4 м3/кмоль ∙ 9 кмоль = 201,6 м3.
О т в е т : V(H2) = 201,6 м3, n(H2О) = 9 кмоль.
З а д а ч а   2.
 Вычислите   объем   водорода   (н.   у.),   образующийся   при
взаимодействии   с   соляной   кислотой   30   г   алюминия,   содержащего   10   %
примесей.
Краткая запись условия задачи: Решение:
1) W(чистого Al) = 100 % – 10 % = 90 %.
2)
3)
;
 = 1 моль.
                         x моль
      1 моль
4) 2Al + 6НСl = 2AlСl3 + 3Н2;
      2 моль
                         3 моль
 = 1,5 моль H2.
x =
5) V(H2) = 22,4 л/моль ∙ 1,5 моль = 33,6 л.
О т в е т : V(H2) = 33,6 л.
З а д а ч а   3.  Вычислите   массу   оксида   алюминия,   который   получится   при
сгорании 140 г алюминия, содержащего 20 % примесей.
Краткая запись условия задачи:
Решение:
1) W(чистого Al) = 100 % – 20 % = 80 %.
2) m(Al) =
 = 112 г. 3) n(Al) =
  4 моль.
 = 2 моль Al2O3.
4) 4Al + O2 = 2Al2O3; x =
5) m(Al2О3) = М(27 ∙ 2 + 16 ∙ 3) ∙ 2 моль = 102 г/моль ∙ 2 моль = = 204 г.
О т в е т : m(Al2О3) = 204 г.
Задачи для самостоятельного решения.
63. Хватит ли 28 л кислорода, чтобы полностью сгорело:
а) 100 г метана (СН4), содержащего 10 % примесей;
б) 155 г фосфора, содержащего 10 % примесей?
64. Какой объем водорода вытесняют из соляной кислоты:
а) 100 г Al, содержащего 5 % примесей;
б) 200 г Zn, содержащего 10 % примесей;
в) 20 г Са, содержащего 5 % примесей?
65. Какая масса продукта получится при взаимодействии с калием:
а) 15 г серы, содержащей 5 % примесей;
б) 62 г фосфора, содержащего 10 % примесей;
в) 71 г хлора, содержащего 20 % примесей?


extracted_text:
государственное   казённое   специальное   (коррекционное)   образовательное   учреждение   Свердловской
области для обучающихся, воспитанников с ограниченными возможностями здоровья «Асбестовская
специальная (коррекционная) общеобразовательная школаинтернат»
_____________________________________________________________________________________
I отделение
 ППБ
Спортивно – развлекательная игра
 «Вперёд, пожарные!»
(для учащихся 5 – 7 классов)
Составила Юдина И.Н.
руководитель кружка
«Юный пожарный» Асбест
2015
Спортивно – развлекательная игра «Вперёд, пожарные!»
(для учащихся 5 – 7 классов)
Цель: Создание условий для формирования устойчивых знаний  правил пожарной
безопасности.   Развитие   интереса   к   профессии   пожарного,   совершенствование
физических   навыков.   Коррекция   эмоционально   –   волевой   сферы   на   основе
упражнений в адекватном реагировании.
Предварительная   работа:  Зал   украшен   тематическими   плакатами   по   ППБ,
оформлена выставка детских работ по ППБ, плакат с названием игры «Вперёд,
пожарные!»,   таблички   «1   команда»,   «2   команда»,   «3   команда»,   «жюри»,
подготовлен пакет с вопросами по ППБ для викторины.

Оборудование:  комплект  карточек   с  заданием  – 3  штуки,  макет   лошади – 3
штуки, стулья – 3 штуки, скамейки – 3 штуки, пожарный рукав – 3 штуки, стойки
– 3 штуки, кольца – 9 штук, бинт – 3 пакета, боёвка – 3 штуки.
Музыкальное сопровождение:
Композиция «Мы пожарная дружина» исп. Группа «Авария», фанфары, туш,
музыкальные композиции для соревнований.
План игры:
1. Этап – Приветствие команд
2. Этап – «Мозговой штурм»
3. Этап – Сигнал «01»
4. Этап – «Спешим на помощь»»
5. Этап – «Тушим огонь»
6. Этап – «Спасение пострадавших»
7. Этап – Конкурс капитанов
Содержание:
 Звучит композиция «Мы пожарная дружина» исп. Группа «Авария»
Ведущий:  Добрый  день   участники   конкурсной  программы,  болельщики,  гости
присутствующие   в   зале.   Мы   начинаем   спортивно   –   развлекательную   игру
«Вперёд,   пожарные!»   В   зале   присутствуют   три   команды   пожарных.   Прошу
команды занять свои места.
Выходят участники, выстраиваются в три команды. Ведущий: Какая же игра без жюри? Я представляю самое компетентное, самое
справедливое жюри:
_________________________________ учитель ОБЖ
_________________________________ учитель физкультуры
_________________________________ инженер 5 ОФПС, председатель жюри
Каждый конкурс оценивается от 1 до 5 баллов. После проведения каждого этапа
подводятся итоги конкурса. Команда, набравшая наибольшее количество баллов
занимает   1   место,   остальные   команды   по   убывающей.   В   конце   игры   жюри
подводит общий итог, отмечает удачные моменты игры, награждает команды.
Команды готовы?
Звучат фанфары
И так, мы начинаем игру.
1 Этап игры – Приветствие команд.
Задание  Капитанов прошу поработать с командами, определиться с названием
пожарных отрядов и провести приветствие.
Время для работы 1 минута.
Проходит приветствие команд, жюри оценивает результаты.
Ведущий: Приветствие прошло, видно, что команды готовы к соревнованиям.
2 Этап игры  «Мозговой штурм»
Задание  на   логическое   мышление.  Пожарные   должны   отлично   знать   ППБ.
Командам   выдаются   карточки   с   заданием   по   выполнению   ППБ.   –   Найти   в
изображении на карточках пожароопасную ситуацию, которая может привести к
возгоранию.
Время для работы – 5 минут
По истечению времени, карточки сдаются жюри для оценивания. Жюри подводят
итоги.
Во время работы жюри ведущий проводит викторину с игроками и болельщиками
по ППБ.
Викторина (предлагаемые вопросы):
 Назовите основные причины пожаров.
 Как потушить горящую одежду на человеке?
 Можно ли бить стёкла, если в помещении возгорание? Почему?
 Перечислите первичные средства пожаротушения.
 Перечислить правила пожарной безопасности при разведении костра.
 Как тушить загоревшуюся электропроводку?  Ваши действия при уходе из квартиры, для недопустимости пожара.
 Какие меры надо предпринять, чтобы не допустить пожара из – за шалости
детей с огнём?
Ведущий: Ответы были верные, полные. Молодцы команды и зрители, вы ещё раз
доказали, что хорошо знаете ППБ.  Для подведения итогов экзаменов наших
пожарных предоставляем слово жюри.
Ведущий: Мы продолжаем игру «Вперёд, пожарные!», переходим к 3 этапу.
3 Этап игры  «Сигнал 01»
Задание на слаженность в  работе команды, на самую дружную команду.
По  звуковому  сигналу  «01»  первому  игроку –  капитану необходимо оседлать
предполагаемую лошадь, добежать на ней до стойки, обогнуть её и направиться к
своей команде, для того, чтобы взять с собой ещё одного члена команды и так
далее, усадить всю команду на лошадь. Команда, выполнившая первая задание,
набирает наибольшее количество баллов. Команды, которые пришли в неполном
  получают   штрафные   баллы   (баллы   минусуются),   по   количеству
составе,
потерявшихся   игроков:
  упавших   с   лошади   или   отставших   от   команды.
Пожарные, готовы к выполнению задания? Внимание! Звучит  сигнал «01»!
Звучит музыкальная композиция. Болельщики поддерживают свои команды.
Жюри подводят итоги выполнения задания.
Ведущий: Молодцы, команды! Доказали, что быстрота реакции на сигнал у вас на
достаточном уровне и вы смогли полным составом прибыть на предполагаемый
пожар! Переходим к следующим испытаниям.
4 Этап – «Спешим на помощь»
Задание  на   умение   быстрого   реагирования   на   сигнал   и   точного   выполнения
задания.   Необходимо   во   время   бега   по   скамейке,   раскатать   пожарный   рукав.
После   скатать   рукав   обратно   и   передать   следующему   игроку.   За   неточное
выполнение задания баллы минусуются.  Задание понятно? По сигналу начинаем!
Звучит сигнал.
Звучит музыкальная композиция. Болельщики поддерживают свои команды.
Жюри подводят итоги выполнения задания.
Ведущий:   Молодцы,   команды!   С   достоинством   выполнили   задание!   Показали
слаженность   в   работе,   доказали   крепкую     дружбу   пожарных!   Переходим   к
следующему этапу игры.
5 Этап – «Тушим огонь»
Задание  на точность и ловкость. Напротив каждой команды, на определённом
расстоянии   стоят   по   одной   стойке   красного   цвета,   символизирующие   огонь. Командам выдаются по 3 кольца, символизирующие воду. Кольца необходимо
забросить на стойку, т.е. затушить водой огонь. Каждый участник команды имеет
5 попыток.  Команда, в которой большее попадание колец на стойку побеждает.
Задание понятно? Пожарные, готовы к тушению огня? На счёт 1 – 2 – 3 начинаем!
Звучит музыкальная композиция. Болельщики поддерживают свои команды.
По окончанию выполнения задания жюри подводят итоги.
  Молодцы,
Ведущий:
  пожарные!   Каждая   команда   смогла   затушить
предполагаемый пожар и это очень хороший результат! Переходим к следующим
испытаниям.
6 Этап – «Спасаем пострадавших»
Задание  на   выполнение   своевременной   и   правильной   помощи   пострадавшим.
Необходимо в командах определить, кто будет пострадавшим (3 человека), а кто
будет   заниматься   оказанием   помощи   и   транспортировкой   пострадавших   (2
человека).   По   сигналу   двое   из   команды   начинают   оказывать   помощь
пострадавшим (бинтуют), транспортируют пострадавшего на стул, бегут обратно
к команде, оказывают медицинскую помощь другому пострадавшему из команды
и так же транспортируют. Тоже самое проделывают с третьим пострадавшим.
Первой оказавшей помощь своим пострадавшим команде начисляется 5 баллов.
Задание понятно? На сигнал «скорой помощи» начинаем. Звучит сигнал.
Звучит музыкальная композиция. Болельщики поддерживают свои команды.
По окончанию выполнения задания жюри подводят итоги.
Ведущий: Молодцы, пожарные! Каждой командой была оказана своевременная и
квалифицированная   помощь   пострадавшим!   Спасены   жизни   и   это   подвиг   на
который всегда готов каждый пожарный! Переходим к следующим испытаниям.
7 Этап – «Конкурс капитанов»
Задание на точное и ловкое выполнение задания капитанами команд. Капитаны
должны быстро и правильно надеть «боёвку». Капитан какой команды выполнит
правильно задание приносит своей команде 5 баллов. На счёт 1 – 2 – 3 начинаем.
Звучит   музыкальная   композиция.   Болельщики   и   команды   поддерживают
своего капитана.
По окончанию выполнения задания жюри подводят итоги.
Ведущий:   Молодцы  капитаны,  показали  свои  отличные  навыки   на  точность   и
ловкость. Обязательные качества для пожарного. Мы прошли все испытания и на
этом завершаем игру «Вперёд, пожарные!» Звучат фанфары, которые говорят об окончании игры.  Пока жюри подводят
итоги игры, мы поприветствуем команды, которые приняли участие в нашей игре,
показали   свои   наилучшие   качества,   которыми   должен   обладать   каждый
пожарный.   В   нашей   игре   принимали   участие   команда   «   ………   »   (название
команды),   аплодисменты,
  команда   «   ………   »   (название   команды),
аплодисменты,   команда   «   ………   »   (название   команды),   аплодисменты.   Для
подведения итогов игры даём слово жюри. Жюри озвучивают результаты.
 Награждают победителей. Звучит туш.
Звучит композиция «Мы пожарная дружина» исп. Группа «Авария»

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМЫХ РЕСУРСОВ
Музыкальное сопровождение
Композиция «Мы пожарная дружина» исп. Группа «Авария»
http://www.audiopoisk.com/?q=%EA%F0%E0%F1%ED%EE%E1%E5%EB
%E0%FF+%EC%E0%F8%E8%ED%E0+%EC%FB+%EF%EE%E6%E0%F0%ED
%E0%FF+%E4%F0%F3%E6%E8%ED%E0
Фанфары, туш
http://iplayer.fm/song/1445606/Fanfary__Cirkovoj_vyhod_silachej/
Для соревнований
http://mp3ostrov.com/?string=%CA%E0%ED%F2%F0%E8

file_name: Игра Вперёд пожарные.docx

intro: Безопасность жизнедеятельности детей представляет собой серьезную проблему современности. Лучшей формой закрепления знаний о правилах пожарной безопасности является игра. Предложенная игра проходит без наставлений и морализаторства познакомить детей с правильным (безопасным) и неправильным (опасным) поведением в быту. Играя дети обучаются безопасному поведению, формируют у себя ответственность за свою безопасность и безопасность других.


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ РАСТВОРА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
ПО МАССЕ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА.
З а д а ч а  1. Сколько граммов 10 %ного раствора гидроксида натрия NaOH
получится при растворении в воде 31 г оксида натрия Na2O?
Краткая запись условия задачи:
       x моль
    31г = 0,5моль
1) Na2O + Н2О = 2NaOH;
     1 моль
        2 моль
m = 0,5 ∙ 2 = 1 моль NaOH; М(NaOH) = 40 г/моль;
m(NaOH) = 40 ∙ 1 моль = 40 г;
 = 400 г раствора.
2) m(рра NaOH) =
О т в е т : m(10 %ного рра NaOH) = 400 г.
Задачи для самостоятельного решения.
66. Какая масса 15 %ного раствора гидроксида калия получится:
а) из 117 г калия и воды;
б) 47 г оксида калия и воды;
в) из сульфата калия и 1,71 г гидроксида бария?
67. Схема уравнения электролиза KCl следующая: 2КСl + 2Н2О    Н2  + +
2КОН + Сl2. Сколько получится 10 %ного раствора КОН из 74,5 г KCl?


extracted_text:
СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЯ СВЯЗИ ДЛЯ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
ПО МАССЕ ИЛИ ОБЪЕМУ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА,
СОДЕРЖАЩЕГО ОПРЕДЕЛЕННУЮ МАССОВУЮ ДОЛЮ
ПРИМЕСЕЙ
З а д а ч а   1.  Вычислите   объем   водорода   (н.   у.),   который   образуется   при
взаимодействии   с   соляной   кислотой   30   г   алюминия,   содержащего   10   %
примесей.
Краткая запись условия задачи:
3) W(вва) = 100% – W(примесей), отсюда:
m(вва) =

4) В уравнении удобнее пользоваться «n»:
5) Введем это уравнение связи в предыдущее, получим:
.
п(вва)
 =
уравнение связи.
  –   это   и   будет  комплексное
Итак, найдем n 30 г Аl, содержащего 10 % примесей.
Определяем V(Н2) по уравнению реакции методом пропорции:
 = 1 моль.
V(Н2) = 22,4 л/моль ∙ 1,5 моль = 33,6 л Н2
О т в е т : V(Н2) = 33,6 л Н2. З а д а ч а   2.  Вычислите массу оксида алюминия, которую можно получить
при сгорании 140 г алюминия, содержащего 20 % примесей.
Краткая запись условия задачи:
;  т найдем из уравнения
Введем W(примесей):  m(Al) =
а теперь найдем «n»: n(Аl) =
.
,
n(Аl) =
Теперь можем ответить на вопрос задачи, составив химическое уравнение и
 = 4 моль.
используя метод пропорции.
m(Al2О3) = М ∙ n = 102 г/моль ∙ 2 моль = 204 г.
Можно было сразу находить m(Al2О3), а не «n» его. Тогда
 ∙ М(Al2O3) = 2 ∙ 102 = 204 г.
m(Al2О3) =
О т в е т : m(Al2О3) = 204 г.
Попробуйте таким способом решить задачи предыдущего занятия.


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ (ОБЪЕМА) ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
ПО МАССЕ ИСХОДНОГО ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО
ОПРЕДЕЛЕННУЮ МАССОВУЮ ДОЛЮ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а   1.  Какая   масса   соли   получится,   если   с   серной   кислотой   Н2SO4
прореагирует 120 г 10 %ного раствора гидроксида калия КОН?
Краткая запись условия задачи:
Решение:
М(КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль;
n(КОН) =
 = 0,2 моль;
;
m(К2SO4) =
т (К2SO4) = 0,1 моль ∙ (39 ∙ 2 + 32 + 16 ∙ 4)  = 0,1 моль ∙ 174 г/моль =  = 17,4 г.
О т в е т : m(К2SO4) = 17,4 г.
З а д а ч а   2.  Какой   объем   сероводорода   получится,   если   подействовать
соляной кислотой НСl на 300 г смеси, содержащей 20 % сульфида алюминия?
Краткая запись условия задачи: Решение:
М(Al2S3) = 27 ∙ 2 + 32 ∙ 3 = 150 г/моль;
 = 0,4 моль;
;
x =
V(H2S) =1,2 моль ∙ 22,4 л/моль = 26,9 л или
 моль (H2S);
∙ 22,4 л/моль = 26,9 л.
V(H2S) =
О т в е т : V(H2S) = 26,9 л.
Задачи для самостоятельного решения.
68. Какая масса фосфорной кислоты Н3РО4 потребуется на нейтрализацию:
а) 10 г 10 %ного раствора КОН;
б) 200 г 20 %ного раствора Са(ОН)2;
в) 30 г 5 %ного раствора NaOH?
69. Какой объем водорода вытесняют из соляной кислоты:
а) 270 г смеси, содержащей 90 % Al;
б) 100 г смеси, содержащей 70 % кальция;
в) 150 г смеси, содержащей 60 % магния?
70. Хватит ли 5,6 л кислорода для полного сгорания:
а) 100 г смеси кальция, содержащего 80 % кальция?
б) 270 г смеси алюминия, содержащего 75 % алюминия?
в) 310 г смеси фосфора, содержащего 10 % фосфора?
г) 10 г смеси водорода, содержащего 10 % водорода?


extracted_text:
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОБЪЕМА РАСТВОРА ИСХОДНОГО
ВЕЩЕСТВА, ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ПО МАССЕ ИСХОДНОГО
ВЕЩЕСТВА, СОДЕРЖАЩЕГО ОПРЕДЕЛЕННУЮ МАССОВУЮ
ДОЛЮ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА
З а д а ч а  1. Какой объем раствора 10 %ной серной кислоты (плотность 1,4
г/мл) потребуется для полного растворения 3 г смеси алюминия, содержащей 90
% чистого алюминия?
Краткая запись условия задачи:
т(вва) =
; m(рра) =
;
.
Решение:
1) m(Al) = 3 г ∙ 0,9 = 2,7 г.
2) n(Al) =
 = 0,1 моль.
       0,1 моль       x моль
3) 2Al + 3Н2SO4 = Al2(SO4)3 + 3Н2;
       2 моль          3 моль
 = 0,15 моль H2SO4.
x =
4) m(H2SO4) = М ∙ n; М(H2SO4) = 98 г/моль.
5) m(H2SO4) = 98 г/моль ∙ 0,15 моль = 14,7 г.
6) m(рра H2SO4) =
 = 147 г.
7) V(рра H2SO4) =
 = 105 мл. О т в е т : 105 мл раствора H2SO4.
Комплексные уравнения связи для решения этой задачи.
1) n(Al) =
; n(Al) =
 = 0,1 моль;
2) m(рра) =
;
m(рра H2SO4) =
 = 147 г.
3) V(рра) =
Отсюда: общее уравнение связи
; V(рра H2SO4) =
= 105 мл.
V(рра H2SO4) =
З а д а ч а   2.  Какой   объем   раствора   гидроксида   натрия   с   массовой   долей
щелочи 10 % (  = 1,2 г/мл) получится при полном растворении в воде 10,1 г
оксида натрия, содержащего 95 % чистого вещества?
 = 105 мл.
Краткая запись условия задачи:
     0,15 моль
2) Na2O + Н2O = 2NаOН;   x = 0,3 моль NаOН.
         1 моль
          2 моль
         x моль
3) V(рра) =
;   М(NаOН) = 40 г/моль. 4) V(рра NаOН) =
О т в е т : V(рра NаOН) = 100 мл.
Задачи для самостоятельного решения.
71.   Какой   объем   15   %ного   раствора   гидроксида   калия   (  =   1,1   г/мл)
 = 100 мл.
полностью нейтрализует 196 г 10 %ной фосфорной кислоты?
72.   Сколько   литров   водорода   вытеснит   алюминий   из   71   г   раствора,
содержащего 10 % хлороводородной (соляной) кислоты?
73.   Какая   масса   соли   получится,   если   в   200   мл   10   %ного   раствора
ортофосфорной кислоты ( = 1,1 г/мл) влить избыток гидроксида натрия?
74. Какая   масса   карбоната  калия  получится,  если  через  100 мл 10 %
ного раствора гидроксида калия ( = 1,2 г/мл) пропустить углекислый газ?
75. Какой объем 20 %ной серной кислоты ( = 1,2 г/мл) получится, если в
воду влить 100 г жидкости, содержащей 95 % оксида серы (VI)?
76. Какой объем 10 %ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,2 г/мл
получится, если в воде растворится кусочек калия массой 3,9 г, содержащий 10
% чистого калия?


extracted_text:
Психологическая уравновешенность (Саморегуляция эмоциями )
Ученикам о саморегуляции и эмоциях
В современном мире каждый человек должен знать, что ему предстоит всего
добиваться в жизни самому. Каждому необходимо быть в курсе того, что
пробивать дорогу придется самостоятельно и в очень жестких условиях,
многое будет зависеть от их уровня знаний, квалификации, умений и
способностей. Многое здесь зависит от самоконтроля. Несформированность
самоконтроля, неумение им воспользоваться или нежелание к нему
обратиться, пренебрежение его результатами  все это неминуемо влечет за
собой неудачи в жизни, профессиональной деятельности и может привести к
асоциальному поведению. Для успеха полезно каждому научиться управлять
своими психофизическими состояниями, регулировать уровень своего
физического и психического состояния. Каждый должен быть уверен, прежде
всего, в самом себе. "Тебя победили потому, что ты позволил себя победить",
 говорит один из героев американского фильма.
Советы и рекомендации по саморегуляции и управлению эмоциями.
Советы по саморегуляции:
воспитывайте выдержку и волю;

 научитесь анализировать ситуацию;
 чтобы справиться с конфликтной ситуацией, не бойтесь обратиться за
помощью к родителям, друзьям;
 не давайте выхода отрицательным эмоциям;
 найдите способ снять стресс (доверительная беседа, любимая мелодия,
любимое занятие);
 не совершайте импульсивных, непродуманных действий;
 будьте объективны в своих оценках поступков других людей;
 старайтесь всегда быть в хорошем настроении.
Существуют действенные приемы снятия уныния, депрессии,
вот некоторые из них:
1) Выговоритесь, лучше  близкому человеку, по «телефону доверия», в
крайнем случае своей кошке или собаке.
2)Напишите письмо кому угодно, и не обязательно его посылать.
3)Сделайте себе подарок или своим близким, займитесь хотя бы на пару
часов тем, что вам нравится.
4) Помогите другому.
5) Прочувствуйте землю под босыми ногами.
6) Растворите печаль во сне.
7)«Нет худа без добра»  постарайтесь изобразить на бумаге все хорошее
в вашем положении.
8)Рекомендуемые приемы не держите «на крайний случай». Используйте
их постоянно. Используйте их постоянно.

file_name: Психологическая уравновешенность (Саморегуляция эмоциями ).doc

description: Используйте их постоянно.

intro:
Психологическая уравновешенность (Саморегуляция эмоциями )
Ученикам о саморегуляции и эмоциях

В современном мире каждый человек должен знать, что ему предстоит всего добиваться в жизни самому. Каждому необходимо быть в курсе того, что пробивать дорогу придется самостоятельно и в очень жестких условиях, многое будет зависеть от их уровня знаний, квалификации, умений и способностей. Многое здесь зависит от самоконтроля. Несформированность самоконтроля, неумение им воспользоваться или нежелание к нему обратиться, пренебрежение его результатами - все это неминуемо влечет за собой неудачи в жизни, профессиональной деятельности и может привести к асоциальному поведению.

title: Методическая разработка урока по ОБЖ. Психологическая уравновешенность (Саморегуляция эмоциями ). (7 класс)


extracted_text:
ВЫЧИСЛЕНИЕ ОБЪЕМА (МАССЫ) ПРОДУКТА РЕАКЦИИ
ПО ОБЪЕМУ РАСТВОРА С ОПРЕДЕЛЕННОЙ МАССОВОЙ
ДОЛЕЙ ЧИСТОГО ВЕЩЕСТВА И ПЛОТНОСТИ
З а д а ч а  1. Какой объем водорода можно получить из алюминия и 250 мл 20
%ной серной кислоты ( = 1,14 г/мл)?
Краткая запись условия задачи:
 моль;
         0,6 моль
              x моль
2Al + 3Н2SO4= Al2(SO4)3 + 3Н2;   x = 0,6 моль H2;
         3 моль
3 моль
V(Н2) = 22,4 л/моль ∙ 0,6 = 13,44 л.
О т в е т : V(Н2) = 13,44 л.
Задачи для самостоятельного решения.
77. Какая масса соли получится, если прореагирует гидроксид алюминия с
630 мл 10 %ной азотной кислоты ( = 1,05 г/мл)?
78. Какой  объем  углекислого  газа  выделится,  если  подействовать 200 мл
20 %ной соляной кислоты ( = 1,1 г/мл) на карбонат натрия?
79. Какая масса соли получится при растворении оксида алюминия в 300 мл 8
%ной соляной кислоты ( = 1,04 г/мл)?
80. Сколько г соли получится, если в 300 мл раствора, содержащего 22 %
серной кислоты ( = 1,15 г/мл), растворить оксид железа (III)?
81. Какое   количество   серной   кислоты   можно   нейтрализовать  20 %ным
раствором гидроксида натрия объемом  300 мл  и  плотностью 1,2  г/мл?
82. В  150 мл  раствора,   содержащего  12 %  азотной   кислоты  ( = =1,07
г/мл), растворяют карбонат кальция. Какой объем углекислого газа выделится? 83. На сульфит натрия подействовали 130 мл раствора, содержащего 44 %
азотной кислоты (  = 1,2 г/мл). Какой объем сернистого газа выделился при
этом?
84. Какая масса осадка получится, если на хлорид бария подействовать 150
мл раствора, содержащего 15 % серной кислоты ( = 1,1 г/мл)?
85.   Какой   объем   сероводорода   выделится,   если   на   сульфид   калия
подействовать 400 мл раствора, содержащего 65 %  серной  кислоты  ( =  =1,6
г/мл)?
86. Сколько граммов алюминия растворится в 50 мл раствора, содержащего 4
% соляной кислоты ( = 1,02 г/мл)?