extracted_text:
Портфолио классного руководителя
Пшеничной Светланы Евгеньевны
Учителя начальных классов
МБОУ «Никитская средняя  школа»
Город Ялта Республика Крым
ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ Деятельность   классного   руководителя  –   целенаправленный,   системный,
планируемый процесс, строящийся на основе устава общеобразовательного учреждения,
иных   локальных   актов,   анализа   предыдущей   деятельности,   позитивных   и   негативных
тенденций   общественной   жизни,   на   основе   личностно   ориентированного   подхода   к
обучающимся, воспитанникам с учетом актуальных задач, стоящих перед педагогическим
коллективом общеобразовательного учреждения, и ситуации в коллективе класса.
Цель деятельности классного руководителя – создание условий для саморазвития
и самореализации обучающегося, его успешной социализации в обществе.
Задачи деятельности классного руководителя:
– формирование и развитие коллектива класса;
– создание благоприятных  психологопедагогических условий для развития личности;
– формирование здорового образа жизни;
– защита прав и интересов обучающихся;
– организация системной работы с обучающимися в классе, семьей;
– формирование у обучающихся нравственных смыслов и духовных ориентиров;
– организация социально значимой деятельности обучающихся.
ФОРМЫ РАБОТЫ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
В соответствии со своими функциями классный руководитель выбирает формы работы
с обучающимися:
•  индивидуальные (беседа, консультация, обмен мнениями, оказание индивидуальной
помощи, совместный поиск решения проблемы и др.);
•  групповые (творческие группы, органы самоуправления и др.);
•  коллективные (конкурсы, спектакли, концерты, походы, слеты, соревнования и др.).
При   выборе   форм   работы   с   обучающимися   целесообразно   руководствоваться
следующим:
•  определять содержание и основные виды деятельности в соответствии с задачами,
стоящими перед учебным заведением;
•   учитывать   принципы   организации   образовательного   процесса,   возможности,
интересы и потребности обучающихся, внешние условия;
•   обеспечивать   целостность   содержания,   форм   и   методов   социально   значимой,
творческой деятельности обучающихся класса.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ФУНКЦИЙ КЛАССНОГО
РУКОВОДИТЕЛЯ
Эффективность осуществления функций классного руководителя можно оценивать на
основании двух групп критериев: результативности и деятельности.
Критерии   результативности  отражают   тот   уровень,   которого   достигают
обучающиеся   в   своем   социальном   развитии   (уровень   общей   культуры   и   дисциплины
обучающихся, их гражданской зрелости). Критерии деятельности  позволяют оценить реализацию управленческих функций
классного   руководителя   (организация   воспитательной   работы   с   обучающимися;
взаимодействие с педагогическими работниками, работающими с обучающимися в данном
классе,   со   специалистами   образовательного   учреждения   и   другими   участниками
образовательного   процесса,
  родителями   (иными   законными   представителями)
обучающихся   и   общественностью   по   воспитанию,   обучению,   творческому   развитию
обучающихся).
ПРАВА И ОБЯЗАННОСТИ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
Классный руководитель обязан:
•  систематически осуществлять анализ состояния успеваемости и динамики общего
развития своих воспитанников;
•  организовывать учебновоспитательный процесс в классе, группе продленного дня;
•  вовлекать детей в коллективные дела школы;
•   изучать   психофизические   особенности   личности   обучающихся,   условия   их
проживания в семье;
•  оказывать воспитанникам помощь в решении жизненных острых проблем и ситуаций;
•  оказывать правовую, психологическую и социальную защиту обучающимся;
•  пропагандировать здоровый образ жизни;
•  своевременно информировать родителей обучающихся об успехах и неудачах детей;
•  управлять работой классного родительского комитета;
•  контролировать посещение детьми школьных занятий;
•  планировать свою деятельность в соответствии с планом воспитательной работы,
принятым в школе;
•  проводить классные часы и другие воспитательные мероприятия;
•  вести документацию по классу (личные дела учащихся, классный журнал, дневники
учащихся   с   еженедельной   проверкой,   дневник   классного   руководителя,   план
воспитательной работы, характеристики и разработки воспитательных мероприятий), вести
дневники   наблюдений   за   учащимися   с   регулярным   отслеживанием   динамики   развития
воспитанника;
•  повышать профессиональную квалификацию, участвовать в работе МО;
•  предоставлять отчеты о работе с классом по требованию администрации школы;
•  обеспечивать сохранность жизни и здоровья детей во время проведения внеклассных,
внешкольных мероприятий;
•  демонстрировать на личном примере образцы  нравственного поведения.
Классный руководитель имеет право:
•  регулярно получать информацию о физическом и психическом здоровье учащихся
своего класса;
•  получать своевременную методическую и организационнопедагогическую помощь
от руководства школы;
•  самостоятельно   планировать   воспитательную   работу   с   классным   коллективом,
определять   нормы   организации   деятельности   коллектива   и   проведения   классных
мероприятий;
•   приглашать   в   школу   родителей   (законных   представителей)   обучающихся   по
проблемам, связанным с деятельностью классного руководителя; •  самостоятельно определять формы планирования воспитательной работы с классом;
•  не выполнять поручения и требования администрации школы и родителей, которые
не   входят   в   функциональные   обязанности   классного   руководителя,   определенные
настоящим положением;
•  не выполнять поручения и требования администрации школы и родителей, если они
могут нанести психологическую и физическую травму учащемуся;
•  классный руководитель имеет право на защиту собственной чести, достоинства и
профессиональной   репутации   в   случае   несогласия   с   оценками   его   деятельности   со
стороны администрации школы, родителей, учащихся, других педагогов.
ЕДИНЫЕ ТРЕБОВАНИЯ К КЛАССНОМУ РУКОВОДИТЕЛЮ
1. Подробно изучить личные дела учащихся.
2. Познакомиться и побеседовать с каждым учеником.
3. Познакомиться с родителями каждого ученика.
4. Все знать о здоровье своих воспитанников.
5. Посетить семью каждого ученика и познакомиться с бытовыми условиями жизни
воспитанников.
6.   В   процессе   коллективной   и   индивидуальной   работы   с   классом   к   классному
руководителю предъявляются следующие требования:
– знать взаимоотношения учеников в классе и способности каждого из них;
– добиваться неукоснительного выполнения каждым воспитанником правил поведения
учащихся;
– оказывать помощь в работе органов классного самоуправления;
– создать актив класса и с его помощью вовлекать учащихся в общественно полезный
труд, приучать ответственно относиться к выполнению поручений;
–   систематически   проверять   посещаемость   и   с   помощью   актива   предупреждать
пропуски занятий;
– развивать индивидуальные способности каждого;
– с помощью актива еженедельно проставлять текущие оценки в дневники учащихся и
следить за контролем со стороны родителей.
7. Классный руководитель обязан иметь тесную связь с учителями, работающими в
данном классе, в этих целях:
– информировать каждого учителя о бытовых условиях жизни каждого учащегося;
– иметь информацию об отношении учащихся к изучению того или иного предмета;
–   совместно   с   учителем   вырабатывать   меры   воздействия   на   класс   и   отдельных
учащихся;
– оказывать помощь учителям в организации индивидуальной работы учащихся.
8. В работе с родителями:
– знать взаимоотношения детей с родителями;
– вести педагогическую пропаганду среди родителей, чтобы в семье закреплялась и
продолжалась та работа, которую ведет школа по формированию нового человека;
– создать в классе родительский актив и привлекать к работе с родителями учащихся;
– консультировать родителей по вопросам воспитания;
– добиваться через родителей соблюдения режима дня и систематического выполнения
домашних заданий. ЦИКЛОГРАММА РАБОТЫ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
В начале учебного
года
Ежедневно
Еженедельно
Ежемесячно
В конце каждой
четверти
Оформление личных дел учащихся; оформление журнала; анализ
и составление плана работы класса; предоставление
статистических данных о классе (1 сентября)
Контроль посещаемости; работа с опаздывающими и выяснение
причин отсутствия учащихся; индивидуальная работа с
учащимися; контроль внешнего вида и наличия сменной обуви;
организация дежурства по классу; работа с классным журналом;
организация питания
Проведение классных часов и мероприятий по плану; проверка
дневников; контроль успеваемости; контакты с учителями
предметниками; индивидуальные беседы с детьми; мониторинг
самоуправления в классе; работа с родителями  (по ситуации)
Подведение итогов и составление рейтинга успеваемости;
совместный анализ выполнения плана работы, участие в работе
МО классных руководителей
Проведение родительских собраний или дней открытых дверей;
подведение итогов четверти; оформление итогов в журнале и
дневниках; составление отчета об успеваемости и посещаемости;
отчет по воспитательной работе за четверть, коррекция плана
воспитательной работы на новую четверть; проведение
открытого внеклассного мероприятия
В конце учебного года Проведение родительского собрания или дня открытых дверей
по итогам года; подведение итогов года, оформление
результатов, сдача их в учебную часть; самоанализ результата
воспитательной работы; работа с документацией: заполнение
личных дел, журнала; составление отчета; составление плана
работы на период каникул; ремонт классного кабинета
КЛЮЧЕВЫЕ ДЕЛА КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
Ежедневно:
1. Работа с опаздывающими и выяснение причин отсутствия учащихся.
2. Организация дежурства по кабинету.
3. Индивидуальная работа с учащимися.
4. Заполнение в классном журнале страницы учета посещаемости занятий.
Еженедельно:
1. Анализ успеваемости учащихся.
2. Классный час (собрание, встреча с активом и т. д.). 3. Работа с родителями (по ситуации, индивидуально).
4. Беседы с учителямипредметниками (по ситуации).
5. Индивидуальные беседы с учащимися, требующими особого внимания.
Ежемесячно:
1. Посещение уроков в своем классе.
2. Встреча с родительским комитетом.
3. Консультации у социального педагога.
4. Оформление классного журнала (списки).
Один раз в четверть:
1. Проведение родительского собрания.
2. Подведение результатов успеваемости по итогам контрольной недели.
3. Коррекция плана воспитательной работы на четверть.

Один раз в год:
1. Составление отчета.
2. Оформление личных дел учащихся.
3. Анализ работы и составление плана на новый учебный год.
4. Полное оформление классного журнала. Сведения
об
учащихся Сведения об учащихся класса
№
п\п
№
личного
дела
Фамилия имя
Дата
отчество ученика
рождения
Адрес
телефон
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12. 13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25. ЗАНЯТОСТЬ УЧАЩИХСЯ ВО ВНЕУРОЧНОЕ ВРЕМЯ
Место
нахождени
я
№ п/п
Фамилия, имя
ребёнка
Название кружка
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10. ХАРАКТЕРИСТИКА КЛАССНОГО
КОЛЛЕКТИВА
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________ ____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________ ТАБЛИЦА «СОЦИАЛЬНЫЙ ПАСПОРТ
КЛАССА»
№ п/п
Показатели
Количество
Примечания
1
2
3
4
Количество учащихся:
– мальчиков
– девочек
Воспитываются:
– в полной семье
– в неполной семье
– одинокой матерью
– матерью, находящейся в разводе
– матерьювдовой
– отцомвдовцом
– отцом, находящемся в разводе
– опекуном
Состав семей:
– с одним ребенком
– с двумя детьми
– с тремя детьми
– более трех детей
Семьи детей группы риска:
– с авторитарным стилем
воспитания
– попустительским стилем
воспитания
– алкоголизированные
– семьи, в которых употребляют
наркотики № п/п
Показатели
Количество
Примечания
5
6
Общее количество родителей:
– из них неработающих
Образование родителей:
– неполное среднее
– среднее
– среднее профессиональное
– высшее профессиональное
7
Материальное состояние семей:
– высокий уровень доходов
– уровень доходов,
соответствующий реальному
прожиточному минимуму
– уровень доходов ниже реального
прожиточного минимума
Место жительства:
– собственный дом
– отдельная благоустроенная
квартира
– коммунальная квартира
– общежитие
– не имеет квартиры (съемная
квартира, живут у родственников)
Дополнительные сведения о семьях:
– имеют статус беженцев
– родителиинвалиды
8
9
СПИСОК МНОГОДЕТНЫХ СЕМЕЙ
Сведения о других детях в семье
Сведения о родителях
Ф. И. О. ребенка
Общее
колво
детей
Из них
школьники
дошкольни
старше 17
ки
лет
Ф. И. О.
Место работы
№
п/
п
1
2 3
...
№
п/п
1
2
3
...
№
п/п
1
2
3
...
№
п/п
1
2
3
...
СПИСОК ДЕТЕЙ, НАХОДЯЩИХСЯ ПОД ОПЕКОЙ
Ф. И. О. ребенка
Ф. И. О. опекуна
Причина
опекунства
Место
работы
опекуна
СПИСОК НЕБЛАГОПОЛУЧНЫХ СЕМЕЙ
Сведения о детях
Сведения о родителях
Ф. И. О.
ребенка
Год
рождени
я
Ф. И. О. отца или
матери
Место
работы
Причина неблагополучия
СПИСОК НЕПОЛНЫХ СЕМЕЙ
Сведения о детях
Сведения о родителях
Ф. И. О. ребенка
рожден
Ф. И. О. отца или матери
Год
ия СПИСОК ДЕТЕЙИНВАЛИДОВ
Сведения о детях
Сведения о родителях
Ф. И. О. ребенка
Год
рождени
я
Ф. И. О. отца или матери
№
п/п
1
2
3
...
АНАЛИЗ УСПЕВАЕМОСТИ УЧАЩИХСЯ
I четверть
Колво
Фамилия, имя
Предмет
Учащиеся, успевающие на «отлично»
Учащиеся, успевающие на «хорошо»
Учащиеся, закончившие с одной
тройкой
Итого учащихся
из них:
– мальчиков
– девочек

Учащиеся, успевающие на «отлично»
Учащиеся, успевающие на «хорошо»
Учащиеся, закончившие с одной
тройкой
II четверть
Колво
Фамилия, имя
Предмет Колво
Фамилия, имя
Предмет
III четверть
Колво
Фамилия, имя
Предмет
IV четверть
Колво
Фамилия, имя
Предмет
Итого учащихся
из них:
– мальчиков
– девочек
Учащиеся, успевающие на «отлично»
Учащиеся, успевающие на «хорошо»
Учащиеся, закончившие с одной
тройкой
Итого учащихся
из них:
– мальчиков
– девочек

Учащиеся, успевающие на «отлично»
Учащиеся, успевающие на «хорошо»
Учащиеся, закончившие с одной
тройкой
Итого учащихся
из них:
– мальчиков
– девочек
Итоги окончания учебного года Колво
Фамилия, имя
Предмет
Учащиеся, успевающие на «отлично»
Учащиеся, успевающие на «хорошо»
Учащиеся, закончившие с одной
тройкой
Итого учащихся
из них:
– мальчиков
– девочек
АНАЛИЗ  УЧАСТИЯ КЛАССНОГО КОЛЛЕКТИВА В
ОБЩЕШКОЛЬНЫХ И МУНИЦИПАЛЬНЫХ МЕРОПРИЯТИЯХ
Дата
Название мероприятия (конкурсы,
Результаты участия, фамилии отличившихся
смотры, олимпиады и т. п.)
учащихся

file_name: портфолДокумент Microsoft Office Word (2).docx

description:
Сведения
об
учащихся

intro:
Портфолио классного руководителя Пшеничной Светланы Евгеньевны  МБОУ «Никитская средняя  школа»                                                                         Город Ялта Республика Крым
ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ОБЯЗАННОСТИ КЛАССНОГО РУКОВОДИТЕЛЯ
Деятельность классного руководителя – целенаправленный, системный, планируемый процесс, строящийся на основе устава общеобразовательного учреждения, иных локальных актов, анализа предыдущей деятельности, позитивных и негативных тенденций общественной жизни, на основе личностно ориентированного подхода к обучающимся, воспитанникам с учетом актуальных задач, стоящих перед педагогическим коллективом общеобразовательного учреждения, и ситуации в коллективе класса.
Цель деятельности классного руководителя – создание условий для саморазвития и самореализации обучающегося, его успешной социализации в обществе.
Задачи деятельности классного руководителя:
– формирование и развитие коллектива класса;
– создание благоприятных  психолого-педагогических условий для развития личности;
– формирование здорового образа жизни;
– защита прав и интересов обучающихся;
– организация системной работы с обучающимися в классе, семьей;
– формирование у обучающихся нравственных смыслов и духовных ориентиров;
– организация социально значимой деятельности обучающихся.

классное руководство

group: Педагогика


extracted_text:
САМОУПРАВЛЕНИЕ КЛАССНОГО КОЛЛЕКТИВА
В НАЧАЛЬНЫХ КЛАСАХ
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ САМОУПРАВЛЕНИЯ
Цель   школьного   самоуправления  –   способствовать   формированию
самоуправляющейся   личности,   воспитывать   у   каждого   члена   ученического
коллектива демократическую культуру, гражданственность, стимулировать к
социальному творчеству, умению действовать в интересах совершенствования
своей личности, общества, Отечества.
Задачи школьного самоуправления:
1. Вовлекать учащихся в активную школьную жизнь через организацию
различных видов деятельности.
2. Развивать творческую индивидуальность учащихся.
3. Воспитывать у учащихся уважительное отношение к членам коллектива,
укреплять сферы дружеских отношений.
4. Учить защищать права учащихся.
Для создания органов самоуправления необходимо: 1. Найти сферы полезной для школы и значимой для учеников школьной
деятельности.
2. Сделать их эмоциональнонасыщенными и интересными.
3. Представить педагогическую поддержку и помощь.
ПРИНЦИПЫ САМОУПРАВЛЕНИЯ
1. Равноправие – все должны иметь право решающего голоса при принятии
того или иного решения.
2. Выборность – полномочия приобретаются в результате выборов.
3. Откровенность и гласность – работа органов самоуправления должна
быть открыта для всех учащихся.
4.  Законность  –  неукоснительное   соблюдение   правовых   и   нормативных
актов.
5. Целесообразность – деятельность органов самоуправления должна быть
направлена на реализацию интересов и потребностей учащихся.
6. Гуманность – действия органов самоуправления должны основываться
на нравственных принципах.
7.   Самодеятельность   –   творчество,   активность,   самостоятельность
учащихся.
СТРУКТУРА САМОУПРАВЛЕНИЯ
Название сектора
№
п/п
1 Учебный
2 Культурнодосуговый
3 Спортивно
оздоровительный
Фамилия, имя
ответственного
Сфера управления
1. Создание условий для учебной
деятельности школьников.
2. Сбор информации об учебном
процессе.
3. Проверка дневников,
учебников.
4. Проведение интеллектуальных
мероприятий
1. Проведение вечеров отдыха,
праздников.
2. Проведение интеллектуальных
игр, выставок, конкурсов.
3. Подготовка экскурсий в театр,
музей и т. д.
1. Подготовка и проведение
спортивных соревнований.
2. Подготовка и проведение 4 Трудовой
5 Редакционный
мероприятий по формированию
ЗОЖ.
3. Участие в школьных и
городских спортивных и
туристических мероприятиях
1. Организация уборки классного
помещения.
2. Распределение учащихся для
дежурства по школе.
3. Помощь учителям в
обеспечении порядка в классе и
школе.
4. Проведение субботников.
5. Оказание помощи младшим,
забота о ветеранах
1. Выпуск стенгазеты класса.
2. Обзор новой информации
класса и школы
ЦИКЛОГРАММА МЕРОПРИЯТИЙ УЧЕНИЧЕСКОГО
САМОУПРАВЛЕНИЯ
Дата
Мероприятие
Ответственные
Сентябрь Выборы в органы ученического самоуправления
Сентябрь Оформление кабинета
Сентябрь Организация дежурства по школе, подведение
итогов дежурства
Общешкольный день самоуправления.
Участие в подготовке и проведении
общешкольного праздничного концерта ко Дню
учителя
Выставка осеннего букета (участие в
общешкольном мероприятии, защита цветочной
композиции, подготовленной классом)
Организация однодневного пешего спортивно
туристического похода
Подведение итогов первой четверти, выпуск
газеты
Организация генеральной уборки кабинета
Октябрь
Октябрь
Октябрь
Октябрь
Октябрь
Трудовой, учебный,
редакционный секторы
Трудовой и редакционный
секторы
Учебный сектор.
Культурнодосуговый
сектор
Культурнодосуговый
сектор
Спортивный сектор
Учебный, редакционный
секторы
Трудовой сектор Дата
Октябрь
Ноябрь
Ноябрь
Ноябрь
Ноябрь
Ноябрь
Декабрь
Декабрь
Декабрь
Декабрь
Январь
Январь
Январь
Февраль
Февраль
Февраль
Март
Мероприятие
Подготовка и проведение классного часа
«Взгляд в будущее» (пропаганда здорового
образа жизни)
Организация работы над социальным проектом
класса «Письмо ветерану»
Организация похода в театр
Ответственные
Культурнодосуговый
сектор
Актив класса
Культурнодосуговый
сектор
Учебный сектор
Культурнодосуговый
сектор
Спортивный сектор
Культурнодосуговый
сектор
Организация помощи слабоуспевающим
учащимся в преодолении трудностей по
подготовке домашних заданий
Организация классного часа «Всемирный день
приветствия»
Организация спортивных соревнований
Участие в конкурсе «Украсим кабинет к
Новому году». Подготовка к новогоднему
вечеру
Подведение итогов второй четверти, выпуск
газеты
Организация генеральной уборки кабинета
Организация дежурства по школе, подведение
итогов дежурства
Организация помощи в подготовке классного
родительского собрания «День открытых
дверей» (подготовка фотовыставки и
приветствия для родителей)
Организация экскурсии в краеведческий музей Культурнодосуговый
Трудовой сектор
Трудовой, редакционный
секторы
Актив класса
Актив класса
Трудовой десант (помощь школьной библиотеке
в подклеивании книг, уборке и т. д.)
Участие в общешкольном празднике «День
рождения школы» (подготовка концертных
номеров, организация дежурства по школе)
Подготовка праздничного мероприятия ко Дню
защитника Отечества
Организация дежурства по школе, подведение
итогов дежурства
Проведение конкурса «Мисс класса»,
подготовка к общешкольному конкурсу «Мисс
сектор
Трудовой сектор
Культурнодосуговый,
трудовой секторы
Культурнодосуговый,
спортивный секторы
Трудовой и редакционный
секторы
Культурнодосуговый,
спортивный, учебный Дата
Мероприятие
Ответственные
секторы
Культурнодосуговый и
редакционный секторы
Учебный сектор
школа»
Подготовка праздничных открыток с
поздравлением для классного руководителя,
мам и бабушек учеников всего класса
Подведение итогов успеваемости за третью
четверть
Организация спортивноюмористического
праздника, посвященного Дню смеха
Трудовой десант (уборка школьной территории) Трудовой сектор
Организация дежурства по школе, подведение
итогов дежурства
Отчетное классное собрание
Организация профориентационной экскурсии в
типографию
Работа в трудовых отрядах
Культурнодосуговый,
спортивный секторы
Трудовой и редакционный
секторы
Актив класса
Культурнодосуговый и
учебный секторы
Трудовой сектор
Март
Март
Апрель
Апрель
Апрель
Май
Май
Июнь

file_name: самоуправДокумент Microsoft Office Word (2).docx

intro:
САМОУПРАВЛЕНИЕ КЛАССНОГО КОЛЛЕКТИВА    В НАЧАЛЬНЫХ КЛАСАХ
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ САМОУПРАВЛЕНИЯ
Цель школьного самоуправления – способствовать формированию самоуправляющейся личности, воспитывать у каждого члена ученического коллектива демократическую культуру, гражданственность, стимулировать к социальному творчеству, умению действовать в интересах совершенствования своей личности, общества, Отечества.
Задачи школьного самоуправления:
1. Вовлекать учащихся в активную школьную жизнь через организацию различных видов деятельности.
2. Развивать творческую индивидуальность учащихся.
3. Воспитывать у учащихся уважительное отношение к членам коллектива, укреплять сферы дружеских отношений.
4. Учить защищать права учащихся.
Для создания органов самоуправления необходимо:
1. Найти сферы полезной для школы и значимой для учеников школьной деятельности.
2. Сделать их эмоционально-насыщенными и интересными.
3. Представить педагогическую поддержку и помощь.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
Анализ мыла.
Вам   уже   известно,   что   мыло   получают   при
гидролизе жиров в присутствии щелочи – этот процесс
называют   омылением   жиров.
–   это
водорастворимые   соли   высших   жирных   кислот.
Натриевые соли образуют твердые мыла, калиевые соли
– жидкие мыла.
 Мыла
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   1   «Выделение   высших
карбоновых кислот из мыла с помощью неорганических
кислот». Приготовьте мыльные растворы разных сортов
мыла, смешав 0,5 г мыльной стружки с 10 мл воды. В
пробирку   налейте   5 мл   исследуемого   мыльного
раствора и прилейте 2 мл 10%ного раствора соляной
кислоты.   Что   наблюдаете?   Смесь   нагрейте   почти   до
кипения. Расплавившиеся жирные кислоты всплывают в
виде   маслянистого   слоя.   Коснитесь   верхнего   слоя
жидкости   синей   лакмусовой   бумажкой.   Какой   цвет
приобрел индикатор? О чем это свидетельствует? Что
вам удалось выяснить?
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  2   «Определение
содержания   высших   карбоновых   кислот   в   образце
хозяйственного мыла».
Взвесьте 5 г хозяйственного мыла, порежьте его на
мелкие   полоски,   поместите   в   химический   стакан   и
залейте 50 мл дистиллированной воды. Нагрейте смесь
на   электрической   плитке   через   асбестовую   сетку   до
полного   растворения   мыла.   К   мыльному   раствору
прилейте 10 мл соляной кислоты (1 : 1) и продолжайте
нагревать   на   слабом   пламени   до   образования   двух
Знаете ли вы, что…
существует
несколько видов
мыла: туалетное,
детское,
хозяйственное и
специальное.
Последний вид мыла
содержит особые
лечебные или
дезинфицирующие
добавки. При этом
все виды мыла
получают в
результате
омыления жиров. слоев. Затем нагрев прекратите. Когда стакан остынет,
поставьте   его   в   сосуд   с   холодной   водой.   Что
наблюдаете?   Перенесите   застывшие   высшие   жирные
кислоты   стеклянной   палочкой   на   фильтровальную
бумагу   и  промокните   другим  листом  фильтровальной
бумаги. Взвесьте полученные жирные кислоты и, зная
первоначальную   навеску,   вычислите   их   содержание   в
данном образце мыла. Сравните полученный результат с
информацией на этикетке хозяйственного мыла.
Метод   количественного   анализа,   основанный   на
измерении массы определяемого компонента, называют
весовым, или гравиметрическим.

file_name: анализ мыла.docx

intro: Изучение в доступной и понятной, а главное, интересной форме отдельных наиболее трудных вопросов школьного курса органической химии является не простым делом. Чтобы материал хорошо усвоился школьниками, он должен быть понятным и так исследован школьниками, чтобы результаты своих собственных исследований легли в основу разных практических навыков в обучении. Каждую такую тему я стараюсь изучать в первую очередь с позиции практического познания, которое сопровождает определенный теоретический блок по теме. Предлагаю вниманию коллег порядок изучения отдельных тем школьного курса органической химии с точки зрения практического исследования.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Игровое мероприятие «Вперед, к школьным знаниям!»
 для детей подготовительной к школе группы
Подготовила: педагогпсихолог МБДОУ "Детский сад комбинированного вида
№34 "Чебурашка" города Альметьевска Республики Татарстан
Цель: развитие познавательной деятельности и повышение мотивации к обучению
в школе.
Задачи:
—   расширять   словарный   запас   детей   по   теме   «школа»,   «школьные
принадлежности»;
—   формировать   положительную   школьную   мотивацию   у   детей   через   создание
ситуации успеха;
— расширять знания детей о школе, школьных успехах и трудностей.
Ход занятия:
1. Приветствие.
Педагогпсихолог: Здравствуйте, ребята! А вы знаете, что здороваться можно по
разному?
Дети: Да, знаем.
Педагогпсихолог: А какие слова вы знаете для приветствия?
Дети: Доброе утро, добрый день, приветствую, рад тебя видеть, привет, здорово.
2. Коммуникативная игра «Здравствуйте поразному».
Педагогпсихолог:  Сейчас вы будете молча ходить по залу. Во время хождения
разговаривать нельзя. Если я хлопну в ладоши один раз, то вы пожимаете руку
тому,   кто   вам   встретится.   Нужно   постараться   так,   чтобы   пожать   руку   всем
участникам   игры.   Если   хлопну   два   раза,   то   погладьте   друг   друга   по   плечу,   а
хлопну три раза, то нужно будет поздороваться спинами. (Проигрывание игры).
3. Игра «Школа».
Педагогпсихолог: Скоро   вы   все   пойдете   в   школу.   Что   вы   знаете   о   школе?
(Ответы детей).
Предлагаю вам поиграть. Я буду задавать вопрос и бросать мяч комунибудь из
вас. Тот, кто поймал мяч, отвечает на вопрос.
Кто учит детей в школе? (Учитель)
В детском саду вы воспитанники, а в школе ... (ученики)
Книга, по которой учатся ученики, называется... (учебник)
Куда ставятся оценки? (В дневник)
Во что складывают ручки и карандаши? (В пенал)
Перерыв между уроками называется? (перемена)
Прозвенел звонок, начинается…(урок)
Стол, за которым пишут ученики — это…(парта)
Педагогпсихолог: Молодцы!   Как   много   вы   уже   знаете   о   школе.   Теперь
присаживайтесь на стульчики. (Дети присаживаются на стулья).
Педагогпсихолог: Ребята, скажите, а вы хотите в школу? Дети: Да, хотим.
4. Упражнение «Я хочу в школу, потому что…»
Педагогпсихолог: У меня в руках колокольчик. Вы по очереди будете передавать
колокольчик   и   проговаривать,   хотите   ли   вы   идти   в   школу   и   почему.   (Дети
выполняют задание).
Педагогпсихолог:  Правильно, ребята! Учиться нужно обязательно! Кто хорошо
учится, тот знает все на свете, становится умным и сообразительным. Скажите, а
каким должен быть прилежный ученик? (Ответы детей).
5. Обсуждение ситуаций.
Педагогпсихолог:
 Послушайте, как мама учила своего сыночкакрокодильчика:
Зеленого крокодила
Зеленая мама учила:
Можешь ты быть ученым,
Конструктором или поэтом,
Но главное — быть зеленым!
Запомни, пожалуйста, это.
 Права ли мама крокодильчика? (Ответы детей)
Педагогпсихолог: А вот как учила своего сыночка мама пузатого гиппопотама:
Можешь ты быть акробатом,
Конструктором или поэтом,
Но главное — быть пузатым.
Счастье, сыночек, в этом.
 Скажите, правильно ли мама гиппопотама учила своего сыночка? (Ответы детей)
Педагогпсихолог: Послушайте, как обучала своего мышонка мамамышь:
А серого мышонка
Серая мама пугала:
Можешь ты быть инженером,
Ученым или поэтом,
Главное — быть серым,
Маленьким и незаметным.
Педагогпсихолог: Правильно   ли   обучала   мамамышь   своего   сыночка?(Ответы
детей). А какими должны быть вы, чтобы стать хорошими учениками?
Дети: Внимательными, усидчивыми, аккуратными, прилежными, терпеливыми.
6.
   Упражнение «Четвертый лишний».
Педагогпсихолог: Предлагаю вам поиграть в игру "Четвертый лишний". (Показ
презентации).   Обратите   внимание   на   экран.   Перед   вами   слайды   с   четырьмя
картинками. Среди этих картинок нужно найти лишний предмет и назвать его.
Подумайте, как можно назвать одним словом остальные предметы.
7. Физкультминутка.
Педагогпсихолог: А сейчас мы немного отдохнем. Выполняйте вместе со мной. Быстро встаньте, улыбнитесь,
Выше, выше потянитесь.
Нука плечи распрямите.
Поднимите, опустите.
Влево, вправо повернулись,
Руками коленей коснулись.
Сели — встали, сели — встали
И на месте побежали.
8.
   Упражнение «Собираем портфель».
Педагогпсихолог: Все школьники знают, что лежит в портфеле. А вы, ребята,
знаете?   Сейчас   мы   проверим   ваши   знания.   Предлагаю   собрать   воображаемый
портфель. Садимся все в круг на стульчики. Условия игры такие: первый участник
говорит: «Я положу к себе в портфель…» и называет какойнибудь необходимый в
школе   предмет.   Следующий   участник   повторяет   название   предмета,   который
назвал   предыдущий   ребенок,   и   добавляет   свой   предмет,   следующий   называет
первые   два   слова   и   свое   и   т.д.   Последний   участник   повторяет   все   названные
предметы. (Проигрывание упражнения).
Педагогпсихолог: Молодцы, вы справились со всеми заданиями! Значит, к школе
вы готовы.
9. Заключительная часть.
Педагогпсихолог: Наше занятие подошло к концу. Перед тем, как попрощаться,
назовите по очереди то, что больше всего понравилось. (Ответы детей).
Давайте оценим наше занятие. Если вы занимались хорошо — берете пятерку, если
вы   не совсем   удовлетворены  тем,  что  занимались   хорошо  — значит,  четверку.
Каждый оценивает себя сам.
10. Ритуал прощания. Используемая литература
1. Кузнецова Е.В., Тихонова И.А. Ступеньки к школе. Обучение грамоте детей с
нарушениями речи: конспекты занятий.
2. Усачев А. А. Мы играли в паповоз...
3. https://pedkopilka.ru/blogs/nadezhdavladimirovnavlasova/konspekt
razvivayuschegozanjatijaznaikashkolyuznavaika.html
4. https://www.metodkopilka.ru/konspektzanyatiyadlyapodgotovitelnoygruppi
znakomstvososhkoloy78586.html

file_name: Игровое мероприятие.doc

intro: Данное игровое занятие рассчитано для детей подготовительной к школе группы с целью развития познавательной деятельности и повышения мотивационной готовности к обучению в школе. Материал подобран достаточно доступно для детей данного дошкольного возраста с использованием увлекательных игр, обсуждением ситуаций и бесед.


extracted_text:
ПЛАН ВОСПИТАТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ В 3 КЛАССЕ
Пшеничная Светлана Евгеньевна
Учитель начальных классов
МБОУ «Никитская средняя  школа»
Город Ялта Республика Крым
Воспитывает все: люди, вещи, явления, но прежде всего и
дольше всего  люди. Из них на первом месте  родители и педагоги.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
А. С. Макаренко
     Воспитание человека всегда было, есть и будет сложной задачей. Даже, если
общество   развивается   стабильно,   возникают   и   в   таком   обществе   проблемы   в
воспитании подрастающего поколения. Проблема сегодняшнего дня в нашей стране
(безработица, преступность, разводы, доступность и использование незаконных или
вредных лекарственных средств, вплоть до наркотиков, сексуальная распущенность,
отсутствие личных и профессиональных целей, смещение ценностей) делает процесс
воспитания еще более трудным. Законом «Об образовании» и в рамках  российской
образовательной   реформы,   целью   которой   является   гуманизация   образования,
предусматривается     не   только   создание     нового   поколения   учебных   пособий   и
учебников, ориентированных на ценности отечественной и мировой культуры, но и
изменения   ,   касающиеся   приоритетов   регионального   содержания   образования.   В
связи с этим в своей работе стараюсь четко определить цели и задачи обучения и
воспитания.
Важнейшей целью  современного образования   и одной из приоритетных задач
общества   и   государства   является   воспитание   нравственного,   ответственного,
инициативного   и   компетентного   гражданина   России.   В   новом   Федеральном
государственном   образовательном   стандарте
  процесс
образования  должен пониматься  не только как процесс усвоения системы знаний,
умений.   Но   и   как   процесс   развития   личности,   принятия   духовнонравственных,
социальных,  семейных   и   других   ценностей.      Это   позволяет   выделить   основные
результаты воспитания , выраженные в терминах ключевых воспитательных задач.
Их содержание  отражает основные направления развития личности:
  общего   образования ♦
♦
 социальная культура.
 личностная культура,
 семейная культура,
♦
Личностная культура  это:
 готовность и способность к пониманию смысла своей   жизни, индивидуально
■
ответственному поведению;
  готовность   и   способность   открыто   выражать   и   отстаивать   свою   позицию,
■
критически оценивать свои мысли и поступки;
  способность к самостоятельным поступкам и действиям на основе морального
■
выбора;
  осознание   ценности   других   людей,   трудолюбие,   бережливость,   жизненный
■
оптимизм.
Семейная культура  это:
 осознание безусловной ценности семьи как первоосновы нашей принадлежности к
■
народу, Отечеству;
■
  понимание   и   поддержание   таких   нравственных   устоев   семьи,   как   любовь,
взаимопомощь, почитание родителей, забота о младших и старших, ответственность
за другого;
■
 бережное отношение к жизни человека, забота о продолжении рода.
Социальная культура  это:
 осознание  себя гражданином России на основе принятия общих  национальных
■
духовных и нравственных ценностей;
■
 вера в Россию, чувство личной ответственности за Отечество;
■
 развитость чувства патриотизма и гражданской солидарности. ПЛАН ВОСПИТАТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ В 3 КЛАССЕ
3 КЛАСС СЕНТЯБРЬ
Гражданскоправовое
и   патриотическое
воспитание
«СИМВОЛЫ
МОЕЙ
РОДИНЫ»
Нравственно
этическое
воспитание
О СКАЗКАХ Г.Х.
АНДЕРСЕНА
(игравикторина)
«ЛИЧНАЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
. МЕРЫ
БЕЗОПАСНОГО
ПОВЕДЕНИЯ ВО
ВРЕМЯ
ПОДВИЖНЫХ
ИГР.
СОБЛЮДЕНИЕ
ПДД»
В МИРЕ
ЖИВОТНЫХ
(викторина по
экологии)
«ЛИЧНАЯ
БЕЗОПАСНОСТЬ
. МЕРЫ
БЕЗОПАСНОГО
ПОВЕДЕНИЯ ВО
ВРЕМЯ
ПОДВИЖНЫХ
ИГР.
СОБЛЮДЕНИЕ
ПДД»
Формирование
образа
здорового
жизни   и   физическое
воспитание

Экологическое
воспитание
Основы безопасности
и
жизни
деятельности

Гражданскоправовое
и   патриотическое
воспитание
Помочь   детям   понять,   что   все   они
граждане   России;
  формировать
осознание   значимости   нравственного
опыта прошлого
закрепить   полученные   знания   о
произведениях   (сказках)   писателя   на
уроке   литературы;   развить   умение
работать   в   группе;   продолжить
формирование адекватной реакции на
ситуацию победы, проигрыша.
Формировать   культуру   сохранения   и
совершенствования
собственного
здоровья

Формировать   культуру   сохранения   и
совершенствования
собственного
здоровья.

ОКТЯБРЬ
дать   понятие   о   мужестве   как
великом свойстве души.
«И ПОДВИГ
НЫНЕШНЕЙ
РУСИ
ДА БУДЕТ
БУДУЩЕМУ В
ПАМЯТЬ!» (А.
ТВАРДОВСКИЙ)
(литературно
музыкальная
композиция)
Нравственно
КОЛОКОЛА

file_name: ПЛАН ВОСПИТ РАБ 3 КЛДокумент Microsoft Office Word.docx

intro: ПЛАН ВОСПИТАТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ В 3 КЛАССЕ              Воспитание человека всегда было, есть и будет сложной задачей. Даже, если общество развивается стабильно, возникают и в таком обществе проблемы в воспитании подрастающего поколения. Проблема сегодняшнего дня в нашей стране (безработица, преступность, разводы, доступность и использование незаконных или вредных лекарственных средств, вплоть до наркотиков, сексуальная распущенность, отсутствие личных и профессиональных целей, смещение ценностей) делает процесс воспитания еще более трудным. Законом «Об образовании» и в рамках  российской образовательной реформы, целью которой является гуманизация образования, предусматривается  не только создание  нового поколения учебных пособий и учебников, ориентированных на ценности отечественной и мировой культуры, но и изменения , касающиеся приоритетов регионального содержания образования. В связи с этим в своей работе стараюсь четко определить цели и задачи обучения и воспитания.

title: ПЛАН ВОСПИТАТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ В 3 КЛАССЕ


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
МОЛОЧНОКИСЛОЕ БРОЖЕНИЕ УГЛЕВОДОВ
Знаете ли вы, что…
сущность брожения
была выяснена во
второй половине XIX
века французским
химиком и
микробиологом Луи
Пастером, который
доказал, что
брожение
происходит под
влиянием
микроорганизмов, не
нуждающихся
в кислороде.
Вам известно, что при скисании молока образуется
молочная кислота (§ 5).
Молочнокислые бактерии широко распространены в
природе, они присутствуют в почве, на плодах и овощах,
в молоке и даже в нашей ротовой полости.
Молочнокислое   брожение   идет   согласно
следующему уравнению:
С12H22О11 + H2O
 4С→ 3Н6О3
        лактоза                 молочная кислота
При   брожении   моносахаридов   гидратации   не
происходит:
С6Н12О6
 2С→ 3Н6О3
           глюкоза     молочная кислота
  овощей,
  квашении
Молочнокислое   брожение   используется   при
изготовлении   различных   кисломолочных   продуктов,
при
  кормов
(растительной   массы)   для   животных,   в   хлебопечении,
особенно   при   изготовлении   ржаного   хлеба.
Молочнокислые   бактерии   применяются   также   для
приготовления   сырокопченых   колбас
(салями,
сервелата).
  силосовании
Л а б о р а т о р н ы й
«Проведение
молочнокислого   брожения   углеводов   при   участии
микроорганизмов, содержащихся в слюне».
о п ы т

Соберите в стаканчик 1 мл слюны, добавьте такой
же   объем   дистиллированной   воды.   Полученную
жидкость разделите на две пробирки. В одну пробирку
добавьте   раствор   глюкозы   (с   =   4   моль/л),   а   другую
оставьте   без   изменений   (в   качестве   контрольного образца).   Пробирки   с   жидкостями   поместите   на
водяную   баню   (при   температуре   37–38   °С)   на   25–30
минут.   По   окончании   указанного   времени   испытайте
среду в пробирках универсальным индикатором. Какой
цвет приобрел индикатор? Что вам удалось выяснить?
Проведите   обнаружение   молочной   кислоты   с
использованием   раствора   фенолята   железа (III),   как
было описано в опыте № 1 § 5.

file_name: брожение.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
ГИДРОЛИЗ ЖИРОВ
Знаете ли вы, что…
энергетическая
ценность съедаемых
нами блюд обычно
гораздо выше, чем
количество
ежедневно
затрачиваемой
энергии. Излишки
съеденного
откладываются в
организме в виде
жира.
Обычный бутерброд
с маслом содержит
78 ккал, а кусочек
торта весом 100 г –
356 ккал. Чтобы
потра
тить столько
энергии, потребуется
час быстрой езды на
велосипеде.
Знаете ли вы, что…
история
мыловарения
насчитывает почти
6 тыс. лет. Однако
после падения
Животные   жиры   и   растительные   масла   –  одни   из
важных составляющих нормального питания человека.
Они являются основным источником энергии: 1 г жира
при полном окислении (оно идет в клетках, с участием
кислорода)   дает   9,5   ккал   (около   40   кДж)   энергии.
Жиры  – самые  высококалорийные  продукты  питания.
Калорийностью пищи называют количество энергии (в
кДж или ккал), которое дает 100 г пищевого продукта
организму человека.
Лабораторный  опыт «Омыление жиров».
В   большой   фарфоровой   чашке   расплавьте   5   г
свиного или говяжьего жира и добавьте 20 мл 20%ного
раствора   гидроксида   натрия.   Смесь   нагревайте   на
пламени   спиртовки,   помешивая   стеклянной   палочкой,
остерегаясь   разбрызгивания.   По   мере   выкипания   в
чашку добавляйте воду. Через 10–15 минут пипеткой
отберите   немного   жидкости   в   пробирку   с   горячей
водой. Если на поверхности воды не образуются капли
жира   и   при   встряхивании   в   пробирке   возникает
обильная   пена,   процесс   омыления   завершен.   Смесь   в
чашке упаривайте еще несколько минут до образования
густой массы. Когда чашка остынет, полученную массу
вылейте в стакан с насыщенным раствором поваренной
соли.  Мыло  всплывет  в  виде  хлопьев – произойдет
процесс   высаливания.   Хлопья   соберите   шпателем,
промойте   водой,   освобождая   от   излишков   щелочи,   а
затем соедините в однородную массу. Часть оставшейся
жидкости   перелейте   в   пробирку,   добавьте   2   мл
гидроксида натрия и 3–4 капли раствора сульфата меди (II). О чем свидетельствует признак реакции?
Вы провели щелочной гидролиз жира. При этом вы
получили  натриевые  соли  высших  карбоновых  кислот
(мыло) и глицерин.
Гидролиз   является   важнейшим   свойством   жиров.
Под   влиянием   фермента   поджелудочного   сока   жиры,
поступившие с пищей в наш организм, расщепляются на
глицерин   и   высшие   карбоновые   кислоты.   Продукты
гидролиза всасываются ворсинками кишечника и снова
образуют жир, свойственный нашему организму.
В питании имеет значение не только количество, но
и   химический   состав   жиров,   особенно   содержание   в
жирах остатков полиненасыщенных кислот, примерами
которых являются  линолевая  и  линоленовая  кислоты.
Эти кислоты не синтезируются в организме человека.
Поэтому они получили название незаменимых кислот.
Эти   кислоты   участвуют   в   построении   клеточных
мембран,   регулировании   обмена   веществ   в   клетках,
способствуют   выведению   из   организма   избыточного
количества   холестерина.   Среди   продуктов   питания
наиболее   богаты   полиненасыщенными   кислотами
растительные   масла,
  поэтому   физиологическая
ценность растительных масел выше, чем жиров.
Римской империи и с
началом так
называемого темного
времени
в Европе чистота и
личная гигиена
отошли на второй
план. Второе
рождение мыла
произошло в Европе
лишь
в XIII веке.
Знаете ли вы, что…
в незначительной
степени гидролиз
жира протекает
и при неправильном
его хранении – под
действием влаги,
света и тепла. Жир
при этом
приобретает
неприятный вкус и
запах.
Поэтому жиры надо
оберегать от
сырости, хранить
в прохладном месте в
хорошо высушенной
посуде, избегая
соприкосновения
с воздухом.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Почему  реакцию  щелочного  гидролиза  жиров  называют  омылением? 1.2. Как   вы   понимаете   высказывание   немецкого   химика   Ю.   Либиха:
«Культура нации определяется количеством потребляемого ею мыла»?
1.3. Какие   жирные   кислоты   называют   «незаменимыми»?   Почему   им   дали
такое название?
2. Выполните упражнение.
2.1.   Составьте   уравнение   щелочного   гидролиза:   а)   трипальмитина;
б) триолеина.
3. Решите задачи.
3.1. Энергетическая   ценность оливкового   масла   составляет   898   ккал.
Столовая   ложка   содержит   17   г   оливкового   масла.   Вычислите   калорийность
такой порции этого пищевого продукта.
3.2. Вычислите, какой объем   20%ного   раствора гидроксида натрия (
 =ρ
1,22 г/мл) потребуется для полного омыления 8,9 кг тристеарина.
3.3. Вычислите,   сколько   тонн   глицерина   может   выработать   мыловаренный
завод из 100 тонн технического жира, содержащего 80,6 % трипальмитина.
4. Проведите опыт «Удаление жировых загрязнений с посуды пищевой
содой».
Удалить жир с посуды и кухонного инвентаря можно щеткой или губкой,
смоченной в водном растворе пищевой соды (50 г соды на 1 л воды). После
чистки ополосните и высушите посуду. На чем основано очищающее действие
соды?

file_name: гидролиз жиров.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
ГИДРОЛИЗ КРАХМАЛА
Знаете ли вы, что…
в результате
гидролиза крахмала
под действием
соляной кислоты при
избыточном давлении
и температуре около
140 °С получают
крахмальную патоку.
Это сладкая, очень
густая и вязкая
жидкость
с желтоватым
оттенком. Патоку
широко используют в
кондитерском
производстве.
Знаете ли вы, что…
в результате
гидролиза крахмала
проросших зерен
злаковых культур под
действием
ферментов, при
Вам   известно,
  что   крахмал   является
полисахаридом.   Рассмотрим,   вступает   ли   крахмал   в
реакции, характерные для моно и дисахаридов.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  1   «Взаимодействие
крахмала с гидроксидом меди (II)».
Налейте   в   пробирку   2–3 мл  гидроксида   натрия   и
добавьте 3–5 капель сульфата меди (II). К полученной
смеси прилейте 1 мл крахмального клейстера. Смесь
перемешайте. Что наблюдаете? О чем свидетельствует
признак   реакции?   Нагрейте   полученный   раствор   на
пламени спиртовки. Что происходит в пробирке? О чем
свидетельствуют происходящие изменения?
При   образовании   макромолекулы   крахмала
происходит утрата альдегидных групп, содержащихся
в     молекуле     глюкозы.     Поэтому     крахмал   не   дает
качественной реакции на альдегидную группу.
Д е м о н с т р а ц и о н н ы й   о п ы т
«Кислотный
гидролиз крахмала».
В   пробирку   наливают   1–2   мл   крахмального
клейстера,   добавляют   3–4   капли   раствора   серной
кислоты   и   нагревают   смесь   в   течение   4–5   минут   на
пламени   спиртовки   так,   чтобы   не   произошло
обугливания.   К   полученному   раствору   приливают
несколько   капель   сульфата   меди   (II)   и   4–5   мл
гидроксида   натрия   (до   получения   осадка).   Затем
нагревают   содержимое   пробирки   на   пламени
спиртовки. О чем свидетельствует признак реакции?
Серная кислота является катализатором гидролиза
крахмала. При гидролизе крахмала образуется глюкоза, температуре около
60 °С, получают
мальтодекстрины.
Их молекулы
состоят из 5–10
остатков глюкозы.
Мальтодекстрины не
имеют вкуса и запаха,
при концентрации
свыше 30 % образуют
вязкие растворы,
способные замедлять
кристаллизацию. Их
используют в пищевой
промышленности в
качестве
наполнителей при
выработке
мороженого и
различных кремов.
Знаете ли вы, что…
при проглаживании
горячим утюгом
накрахмаленного
белья образуются
декстрины, благодаря
которым на ткани
возникает плотная
пленка, придающая ей
блеск и
предохраняющая ее
от загрязнения.
которая   дает   качественную   реакцию   на   альдегидную
группу.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   2   «Ферментативный
гидролиз крахмала».
раствор

  фермента
Тщательно   прополощите   рот   небольшим
количеством   воды   (5–6 мл)   в   течение   одной   минуты.
Полученный   раствор   слюны   перенесите   в   мерный
цилиндр. Разбавьте слюну водой до объема 10 мл. Вы
получили
необходимой
концентрации.   В   отдельной   пробирке   смешайте   5  мл
крахмального   клейстера   и   5   капель   ферментного
раствора. Тщательно перемешайте смесь и поместите
пробирку   со   смесью   в   стакан   с   теплой   водой
(температура 38–39 °С). Через 5–7 минут 2 мл раствора
испытайте на взаимодействие с гидроксидом меди (II).
О чем свидетельствует признак реакции?
Слюна  содержит  фермент  амилазу.  Ферменты –
это   природные   катализаторы.   Амилаза   ускоряет
процесс гидролиза крахмала.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  3   «Определение
полноты протекания гидролиза крахмала».
В две пробирки налейте по 2 мл дистиллированной
воды и по 1 капле спиртового раствора йода. В одну
пробирку   внесите   2 капли   гидролизата,   полученного
при   участии   серной   кислоты,   в   другую   –   2   капли
гидролизата, полученного при участии амилазы слюны.
Если   в   пробирках   с   йодом   не   образуется   синего
окрашивания, то гидролиз крахмала завершен. В случае
появления   синего   окрашивания   гидролиз   необходимо
продолжить, повторяя пробы со спиртовым раствором
йода.   Сделайте   вывод   об   эффективности   действия
неорганических и органических катализаторов.
Крахмал является ценным питательным продуктом.
Чтобы облегчить его усвоение, продукты, содержащие
крахмал, подвергают действию высокой температуры, то есть варят или жарят картофель, пекут хлеб. В этих
условиях происходит частичный гидролиз крахмала и
образуются   более   короткие   макромолекулы   –
декстрины,   растворимые   в   воде.   Декстрины   в
пищеварительном   тракте   подвергаются   дальнейшему
гидролизу   до   глюкозы,   которая   усваивается   нашим
организмом.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Почему   при   тщательном   пережевывании   хлеба   чувствуется   сладкий
вкус?
1.2. Почему   получаются   разные   результаты   при   нанесении   спиртового
раствора йода на срезы яблок разной степени спелости: недозрелое яблоко дает
синее окрашивание, а созревшее яблоко – бурое окрашивание?
1.3. Почему подмороженный картофель приобретает сладковатый вкус?
1.4. Что общего у корочки хлеба и проглаженного накрахмаленного белья?
1.5. Клубень картофеля намного больше семечки подсолнечника. Почему же
из маленькой семечки вырастает растение, превышающее размер картофельного
куста?
2. Выполните упражнение.
2.1. Жвачные животные могут усваивать целлюлозу (клетчатку) благодаря
бактериям,     обитающим     в     их     желудочнокишечном     тракте.     Бактерии
осуществляют   ферментативный   гидролиз   целлюлозы,   конечным продуктом
которого   является   глюкоза.   Используя   молекулярные   формулы   веществ,
составьте уравнение гидролиза целлюлозы, формула которой (C6H10O5)n.
3. Решите задачи.
3.1. Для   получения   глюкозы   используют   картофельный   или   кукурузный
крахмал. Какую массу глюкозы можно получить из 81 кг крахмала, если выход
глюкозы составляет 75 % от теоретически возможного?
3.2. В   сутки   взрослый   человек,   не   занятый   тяжелым   физическим   трудом,
должен получать с пищей 3000 ккал энергии. При этом количество крахмала в
рационе взрослого человека должно составлять примерно 30 %. Энергетическая
ценность 100 г крахмала – 229 ккал. Сколько хлеба и картофеля в течение дня
можно съесть взрослому человеку, чтобы не превысить указанные диетологами рекомендации. При расчете примите к сведению, что содержание крахмала в
картофеле – 20 %, а в хлебе – около 50 %.
4. Проведите опыт «Получение глюкозы из картофеля».
Очищенный   картофель   натрите   на   терке,   поместите   в   небольшую
эмалированную   кастрюлю   и   залейте   100   мл   воды.   Добавьте   чайную   ложку
лимонной   кислоты,   закройте   крышкой   и   поставьте   нагреваться   на   плиту.
Кипятите смесь на медленном огне 20 минут. Затем добавьте порошок пищевой
соды.   Соду   добавляйте небольшими   порциями,   постоянно   помешивая,   до
прекращения   выделения   пузырьков   газа.   Пропустите   смесь   через   марлевый
фильтр.   Перелейте   фильтрат   в стакан   и   поставьте   на   подоконник,   накрыв
кусочком   марли.   Через   несколько   дней   из фильтрата   выпадут   кристаллы
глюкозы. Какие процессы лежат в основе такого способа получения глюкозы?

file_name: гидролиз крахмала.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
ГЛЮКОЗА
Углеводы   синтезируются   растениями   в   процессе
фотосинтеза из неорганических веществ – углекислого газа
и   воды.
  В   наш   организм   углеводы   поступают
преимущественно с растительной пищей.
Знаете ли вы,
что…
впервые термин
«углеводы»
был предложен
профессором
Тартусского
университета
К. Г. Шмидтом в
1844 году.
В то время
предполагали, что
все углеводы
имеют общую
формулу
Сm(H2O)n, то есть
углерод + вода.
Отсюда
и название
«углеводы». Но в
дальнейшем
оказалось, что к
углеводам
относится
также ряд
 глюкоза
Одним   из   наиболее   распространенных   в   природе
углеводов   является
  Глюкоза
обусловливает   сладкий   вкус   плодов   и   ягод.   Особенно
много   ее   в   винограде.   Глюкоза   занимает   одно   из
центральных   мест   в   обмене   веществ   всех   живых
организмов.
 С6Н12О6.
–
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  1   «Ознакомление   с
физическими свойствами глюкозы».
Насыпьте в пробирку порошок глюкозы (¼ шпателя).
Рассмотрите   внешний   вид   глюкозы.   К   порошку   глюкозы
прилейте   2   мл   воды.   Что   наблюдаете?   О   чем
свидетельствует хорошая растворимость глюкозы в воде?
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  2   «Ознакомление   с

раствор
химическими свойствами глюкозы».

  полученный
Исследуйте
глюкозы
универсальным   индикатором.   О   чем   свидетельствует
окраска   индикатора?   Какая   функциональная   группа
отсутствует   в   составе   молекулы   глюкозы?   К   раствору
глюкозы прилейте 2–3 мл гидроксида натрия и добавьте 2–
3   капли   сульфата   меди   (II).   Смесь   перемешайте.   О   чем
свидетельствует признак реакции? Нагрейте содержимое
пробирки на пламени спиртовки. Что наблюдаете? О чем
свидетельствуют происходящие изменения?
Молекула   глюкозы   содержит   пять   гидроксильных соединений,
содержащих
атомы водорода и
кислорода в
несколько ином
соотно
шении.
групп и одну альдегидную группу. Таким образом, глюкоза
является альдегидоспиртом.
Составьте структурную формулу глюкозы, приняв  во
внимание, что ее углеродный скелет имеет неразветвленное
строение и у каждого углеродного атома располагается по
одной   функциональной   группе.   Вы   записали   формулу
Фишера.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   3 «Обнаружение глюкозы во
фруктовых соках».
Свежевыжатый   сок   яблок,   малины   или   винограда
пропустите   через   марлю.   Разбавьте   соки   вдвое   водой   и
дополнительно   профильтруйте,
  чтобы   полностью
избавиться   от   мякоти.   Налейте   в   пробирки   по   1   мл
полученных растворов, добавьте в каждую пробирку по 1
мл гидроксида натрия и по 3–4 капли сульфата меди (II).
Наблюдайте   за   изменением   окраски   жидкости.   Нагрейте
пробирки  с  жидкостями   на   пламени  спиртовки.  В  каких
соках вы обнаружили глюкозу?
Знаете ли вы,
что…
глюкоза является
необходимой
составной частью
крови животных
и человека (в
крови человека
содержится 0,08–
0,09 % глюкозы),
причем
превышение
нормы ее
содержания
приводит к
тяжелому
заболева
Для   глюкозы   и   других   моносахаридов   характерно
также   циклическое   строение   молекулы.   Первый   атом
углерода и кислород при пятом углеродном атоме могут
взаимодействовать   друг   с   другом,   образуя   циклическую
форму   глюкозы   с   возникновением   новой   гидроксильной
группы,   которая   получила   название  полуацетальный
(гликозидный)   гидроксил.   Различают
  формы
α
моносахаридов:
формы,     у     которых     гликозидный
гидроксид  расположен под плоскостью цикла, и  формы,
у   которых   гликозидный     гидроксил     находится     над
плоскостью  цикла (см. рис.).
  две
β
α
форма
гликозидный гидроксил
β
форма Образование циклических форм глюкозы
Циклические   формы
глюкозы
(и   других
моносахаридов) записывают в виде формул Хеуорса.
Находясь в циклической форме, моносахариды могут
объединяться друг с другом, образуя ди и полисахариды.
нию – сахарному
диабету; недо
статок же
(падение
содержания
глюкозы в крови
человека ниже
0,06 %) ведет к
судорогам
и обморокам.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Почему глюкозу называют «виноградным сахаром»?
1.2. Почему глюкоза является веществом с двойственной функцией?
1.3. С  помощью  свежеосажденного  гидроксида  меди  (II)  можно доказать
наличие в глюкозе как альдегидной, так и нескольких гидроксильных групп. В
чем заключается отличие в условии проведения этих реакций?
2. Выполните упражнения.
2.1. В   середине   XIX   века   в   составе   меда   был   обнаружен   углевод,   очень
похожий   на   глюкозу,   но   в   отличие   от   нее   трудно   кристаллизующийся.   Его
назвали   плодовым   сахаром,   позже   химики   назвали   его   фруктозой.   Фруктоза
является   изомером   глюкозы,   карбонильная   группа   фруктозы   находится   у
второго углеродного атома. Напишите молекулярную и структурную (формулу
Фишера) формулы фруктозы.
2.2. Другим   изомером   глюкозы   является   галактоза.   Она   отличается   от
глюкозы   положением   гидроксильной   группы   при   четвертом   атоме   углерода.
Напишите молекулярную и структурную (формулу Фишера) формулы галактозы.
3. Решите задачи.
3.1. Рассчитайте максимальную массу глюкозы, которая может образоваться
в   процессе   фотосинтеза   при   поглощении   134,4   м3  углекислого   газа   (н.   у.).
Суммарное уравнение фотосинтеза:
6СО2 + 6Н2О
  С6Н12О6 + 6О2
3.2. Глюкоза   является   ценным   питательным   продуктом.   В   организме   она
подвергается   сложным   биохимическим   превращениям,   в   результате   которых освобождается   энергия.   Упрощенно   процесс   окисления   глюкозы   в   организме
можно выразить следующим уравнением:
С6Н12О6 + 6О2
 6СО→
2 + 6Н2О + Q
Вычислите объем кислорода, который затратится на полное окисление 36 г
глюкозы.
3.3. В   медицине   глюкозу   используют   в   качестве   питательного   вещества   –
непосредственно   вводят   в   кровь   капельным   методом.   Рассчитайте   массу
глюкозы и воды, которые необходимо взять для приготовления 500 г 5%ного
раствора глюкозы.

file_name: глюкоза.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
ОБНАРУЖЕНИЕ ЖИРОВ
Жирами  называют   маслянистые   или   жирные   на
  рас
ощупь   вещества,
пространенные как в растительном, так и в животном
царстве.
  жидкие   или   твердые,
Жиры   являются   одним   из   основных   компонентов
нашей   пищи.
  В   растениях   жиры   находятся
преимущественно   в   семенах,   а   у   животных   –   в   виде
подкожного жирового слоя, во внутренних органах, а
также в молоке.  Жиры растительного происхождения
обычно называют маслами.
Люди   давно   научились   выделять   жир   из
натуральных   объектов   и   использовать   его   в
повседневной   жизни.   Жир   сгорал   в   примитивных
светильниках,   освещая   пещеры   первобытных   людей,
жиром   смазывали   полозья,   по   которым   спускали   на
воду суда.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   1 «Обнаружение масла в
семени подсолнечника».
На   лист   бумаги   положите   2–3   семечка
подсолнечника.   Накройте   их   другим   листом   бумаги
(такого   же   размера)   и   придавите   эти   семечки,
используя линейку. Что появилось на бумаге? Что вам
удалось выяснить?
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   2 «Обнаружение жира в
молоке».
На кружок фильтровальной бумаги поместите одну
каплю исследуемого молока. Подсушите (не нагревая)
этот   кружок   бумаги.   Что   осталось   на   бумаге   после
Знаете ли вы, что…
жиры в нашем
организме служат
источником и
переносчиком
жирорастворимых
витаминов (А, D, Е), а
также являются
исходными
веществами для
выработки половых
гормонов. Поэтому
нельзя исключать
жиры из рациона
питания.
Знаете ли вы, что…
чем выше жирность
сливочного масла,
тем оно мягче. Чем
больше
в масле воды, тем легче оно
«рассыпается».
высыхания капли молока? Что вам удалось выяснить?
При   концентрировании   жира,   содержащегося   в
коровьем   молоке,   можно   получить   сливочное   масло.
Сначала молоко нагревают до 35–40 °С и с помощью
сепаратора отделяют сливки. Взбивая сливки, получают
сливочное масло.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. На какие две группы классифицируют жиры по происхождению?
1.2. Подумайте, почему у холоднокровных животных (в частности, у рыб) в
организме преобладают жидкие жиры.
1.3. На   этикетках   некоторых   видов   растительных   масел   присутствует
надпись: «Масло первого отжима». Как вы понимаете это выражение?
2. Выполните упражнения.
2.1. В   состав   многих   жиров   входят   остатки   предельных   одноосновных
карбоновых   кислот.   Составьте   молекулярные   формулы   таких   кислот,
содержащих  в  углеводородном  радикале:  а) 15 атомов углерода; б) 17 атомов
углерода.
2.2. Приведите пример жидкого жира животного происхождения.
2.3. Приведите пример твердого жира растительного происхождения.
3. Решите задачи.
3.1. Многие   молокозаводы   выпускают   молоко   с  содержанием   жира   3,2 %.
Какая  масса  жира  содержится  в 0,5  л молока, если  плотность  молока   равна
0,97 г/мл?
3.2. В зависимости от жирности различают сливочное масло высшего  сорта
(массовая  доля  животного  жира  83 %),  масло  любительское (75 % животного
жира), масло крестьянское (73 % животного жира). Какую массу крестьянского
масла можно получить из 1 кг сливок, содержащих 36 % жира?
3.3. Высококалорийный майонез представляет собой эмульсию, содержащую
примерно   55 %   растительного   масла,   яичный   порошок,   сухое   молоко,   уксус,
специи и около 35 % воды. Какой объем воды потребуется для приготовления
такого майонеза, если имеется в наличии 0,5 кг растительного масла? Какова
будет масса готового продукта? 4. Проведите опыт «Сравнение жирности молока и сливок».
По величине жирного пятна, остающегося на бумаге, сравните содержание
жира в молоке и сливках. Что вам удалось выяснить?

file_name: жиры обнаружение.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
Изучение моющей способности мыла.
Знаете ли вы, что…
первые бани на Руси
появились еще в V веке,
правда, использовали в
то время не мыло, а
щелок, получаемый из
золы.
Промышленное
производство мыла в
России было налажено
при Петре I.
Мыло  широко применяется в качестве  моющего
средства.   Давайте   разберемся,   благодаря   каким
свойствам мыло обладает моющей способностью.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   1   «Эмульгирующее
действие мыла».
В   две   пробирки   поместите   по   1–2   капле
растительного масла, добавьте в одну пробирку 2 мл
воды,   а   в   другую   –   2   мл   раствора   мыла.   Закройте
пробирки пробками. Сильно встряхивайте пробирки в
течение   нескольких   минут   до   получения   эмульсии.
Затем   поставьте   пробирки   в   штатив.   В   какой
пробирке эмульсия оказалась более устойчивой?
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   2 «Моющее   действие
мыла».
Ч а с т ь   1. Вылейте содержимое обеих пробирок
из предыдущего опыта в стакан для слива и промойте
каждую пробирку 10 мл воды. Вылейте из пробирок
жидкость   в  стакан   для   слива   и  добавьте   в   каждую
пробирку по 5 мл горячей воды. В какой пробирке вы
обнаружили  на   поверхности  воды   капли   жира?  Что
вам удалось выяснить?
Ч а с т ь   2.   Суспензию   сажи   в   воде   пропустите
через   бумажный   фильтр.   Фильтр   с   осадком   сажи
переверните   на   другую   сторону,   снова   вложите   в
воронку   и   пропустите   через   него   воду.  Удалось   ли
воде   смыть   сажу   с   фильтра?   Затем   через   этот   же
фильтр пропустите мыльный раствор. Удалось ли с
помощью мыльного раствора удалить сажу с фильтра?
Что вам удалось выяснить? Очищающее   действие   мыла   –   сложный   процесс.
Основу   большинства   сортов   мыла   составляет
стеарат   натрия.   Молекула   этой   соли   имеет
полярную   ионную   часть   (–СOONa)   и   неполярный
углеводородный   радикал   (С17Н35–).   Неполярные
концы молекул мыла растворяются в каплях масла, а
полярные их части остаются в водном растворе  (см.
рис.).   В   результате   отталкивания   одноименных
зарядов   на   поверхности   масла   оно   разбивается   на
мельчайшие   частицы,   каждая   из   которых   имеет
ионную   оболочку.
  Наличие   этой   оболочки
предохраняет частицы от слипания, в результате чего
образуется   устойчивая   эмульсия   масла   в   воде.
Эмульгирование   жира   и   обусловливает   очищающее
действие мыла.
Как известно, в море вода жесткая. Разберемся,
возможно ли выстирать вещи в такой воде с помощью
обычного хозяйственного мыла.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   3 «Изменение моющей
способности мыла в жесткой воде».
В   две   пробирки   налейте   по   2   мл   мыльного
раствора.   В   одну   пробирку   прилейте   2   мл
дистиллированной воды, а в другую – 2 мл 5%ного
раствора   хлорида   кальция   (в   качестве   имитации
жесткой   воды).   Встряхните   обе   пробирки.   В   какой
пробирке образуется больше пены? В какой пробирке
образуются   белосерые   хлопья?   Как   изменилась
моющая способность мыла в жесткой воде?
Вам   известно,   что   жесткость   воды   обусловлена
присутствием   в   воде   растворимых   солей   кальция   и
магния.   Кальциевые   и   магниевые   соли   высших
карбоновых   кислот   в   воде   нерастворимы.   Поэтому
моющая   способность   мыла   в   жесткой   воде   сильно
падает.
Модель эмульсии
«масло – вода»
Знаете ли вы, что…
первый стиральный
порошок поступил
в продажу в 1878 году в
Германии.
В состав порошка
входили силикат
натрия и сода. 1. Ответьте на вопросы.
1.1. Благодаря чему мыло обладает моющей способностью?
1.2. Почему мыло теряет моющую способность в жесткой воде?
2. Выполните упражнение.
2.1.   Запишите   уравнения   реакций   стеарата   натрия   со   следующими
веществами:  а)  соляной  кислотой; б) серной кислотой; в)  хлоридом  кальция;
г) сульфатом магния.
3. Решите задачу.
3.1. Жесткая вода образует с мылом малорастворимые соединения, которые
забивают поры ткани, делая ее грубой и неэластичной. Рассчитайте массу осадка
–  стеарата   кальция  (С17Н35СОО)2Са,   выделяющегося   из   5   л   жесткой   воды,
содержащей   0,005   моль/л   гидрокарбоната   кальция,   при   взаимодействии   с
избытком натриевого мыла.
4. Проведите опыт «Обнаружение жесткой воды с помощью мыльного
раствора».
Приготовьте раствор хозяйственного мыла. Разделите его на три части. К
первой   части   раствора   прилейте   2–3   столовые   ложки   минеральной   воды
«Ессентуки»,   ко   второй   части   –   такое   же   количество   минеральной   воды
«Нарзан»,   к   третьей   части   –   такой   же   объем   кипяченой   воды.   Встряхните
стаканы.   Сравните   количество   образующихся   пены   и   хлопьев.   Найдите
объяснение наблюдаемым явлениям.
Теперь вы знаете:
•    Жиры   состоят   главным   образом   из   триглицеридов   –  сложных   эфиров,
образованных   трехатомным   спиртом   глицерином   и   остатками   высших
карбоновых   кислот.   По   происхождению   различают   жиры   растительные   и
животные, по агрегатному состоянию – твердые и жидкие жиры.
•  Жиры имеют меньшую, чем у воды, плотность, они не растворяются в воде,
но   растворяются   в  органических   растворителях   –  бензоле,  бензине,  керосине
и т. п. Температура плавления жиров зависит от состава кислотных остатков. С повышением количества остатков непредельных кислот температура плавления
жиров понижается.
•     Жиры   –   важный,   но   при   этом   самый   калорийный   компонент   нашего
питания.
•   Жиры подвергаются гидролизу. Продуктами гидролиза жиров являются
глицерин   и   высшие   карбоновые   кислоты   (иногда   называемые   «жирными»
кислотами). При проведении гидролиза в щелочной среде образуются калиевые
или натриевые соли высших жирных кислот – мыла. Мыло обладает моющей
способностью, которая снижается в жесткой воде.
Вы можете подготовить проекты:
1. «Исследование состава различных сортов сливочного масла».
2. «Оценка степени непредельности жиров».
3. «Изготовление масляных красок».
4. «Выбираем средство для мытья жирной посуды».
5. «Изготовление мыла ручной работы».
6. «Анализ различных сортов хозяйственного мыла».
7.   «Исследование   моющей   способности   мыла   в   отношении   различных
загрязнителей».

file_name: изучение моющей способности .docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
СОСТАВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ
С   древнейших   времен   люди   знали,   что   при
скисании вина образуется уксус, и использовали  его
для   придания   пище   кислого   вкуса.   С   той   же   целью
использовались и листья щавеля, стебли ревеня, сок
лимона. Со временем люди выяснили, что кислый вкус
продуктов и напитков обусловлен присутствием в их
составе   органических   кислот   –   позднее   их   назвали
карбоновыми кислотами.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   «Обнаружение   кислой
среды   в   пищевых   продуктах   с   помощью
универсального индикатора».
Стеклянными палочками коснитесь дольки лимона
(лимонная   кислота),   среза   яблока
 (яблочная
кислота), молочной сыворотки (молочная кислота) и
поместите   каплю   каждой   жидкости   на   полоску
универсального индикатора. Какой цвет приобретает
универсальный   индикатор?
это
свидетельствует?   Для   сравнения   поместите   каплю
раствора соляной кислоты на полоску универсального
индикатора.   Сделайте   вывод   о   силе   карбоновых
кислот.
  О   чем
Подобно   неорганическим   кислотам,   карбоновые
кислоты содержат в своем составе ионы водорода. В
отличие   от   неорганических   «родственников»,   все
карбоновые   кислоты   содержат   также   атомы
кислорода, которые входят в состав функциональной
группы   –СООН.
  Данную   группу   атомов,
обусловливающую химические   свойства карбоновых
Знаете ли вы, что…
первоначально
названия карбоновых
кислот химики давали
по названию сырья, из
которого впервые
было выделено
вещество. Так,
муравьиная кислота
впервые была получена
из выделений муравьев,
щавелевая кислота –
из листьев щавеля,
валериановая – из
корней валерианы, а
яблочная –
из яблок. кислот, называют карбоксильной группой.
Д е м о н с т р а ц и о н н ы й   о п ы т   «Определение
основности уксусной и лимонной кислот».
Для   опыта   нам   понадобятся   растворы   кислот   и
раствор щелочи, содержащие одинаковое количество
вещества,   то   есть   растворы   с   одинаковой   молярной
концентрацией.
Молярная концентрация  показывает количество
растворенного   вещества   ( ),   содержащегося   в   1   л
раствора, и обозначается буквой с:
ν
где V – объем раствора.
с =
,
Единица   измерения   молярной   концентрации –
моль на литр (моль/л).
К отмеренному объему кислоты (с = 0,1 моль/л)
мы будем постепенно приливать раствор гидроксида
натрия (с = 0,1 моль/л).
Предварительно   к   раствору   кислоты   добавим
фенолфталеин.
  Появление   устойчивой   розовой
окраски   будет   свидетельствовать   об   окончании
реакции нейтрализации.
Если   по   результатам   опыта   затраченный   объем
щелочи будет равен объему кислоты, значит, кислота
одноосновная, если объем щелочи окажется в два раза
больше   объема   кислоты,
  кислота
двухосновная.
значит,

  или
 объемным,
Метод   количественного   анализа,   основанный   на
точном   измерении   объемов   реагирующих   веществ,
 титриметрическим.
называют
Процесс   прибавления   одного   раствора   к   раствору
исследуемого   вещества   называют  титрованием.   Для
проведения   титрования   используют   специальную
градуированную   трубку   с   краном   –   бюретку.   В
бюретку   наливают   раствор   с   точно   известной
Знаете ли вы, что… в
ягодах клюквы,
брусники, морошки
содержится много
бензойной кислоты.
Эта карбоновая
кислота – прекрасный
природный
консервант, недаром
клюкву и бруснику без
особых ухищрений
хранят почти целый
год, до нового
урожая.
Знаете ли вы, что… свободные кислоты
угнетающим образом
действуют на
жизнедеятельность
бактерий. Уже при
рН, равном 4,
большинство бактерий
прекращает свою
жизнедеятельность.
концентрацией   –   такой   раствор   называют
стандартным.
В   три   конические   колбы   с   помощью   мерной
пипетки наливают по 2 мл раствора уксусной кислоты,
добавляют   по   20   мл   воды   и   по   8–10   капель
фенолфталеина.   Титруют   раствором   гидроксида
натрия до появления слаборозовой окраски раствора,
не   исчезающей   в   течение   30   секунд.   Записывают
объемы раствора гидроксида натрия, затраченного на
титрование кислоты.
Какова   средняя   величина   затраченного   объема
гидроксида  натрия?  О  чем  это  свидетельствует?
Аналогично   проводят   титрование   раствора
лимонной   кислоты.   Каковы   результаты   титрования
лимонной  кислоты?  О  чем  это  свидетельствует?
Составьте   сокращенную   структурную   формулу
уксусной кислоты, если состав ее молекулы: С2Н4О2.
Карбоновые   кислоты   обладают   известными   вам
свойствами кислот: вступают в реакцию с активными
металлами,   оксидами   металлов,   основаниями   и
солями.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Почему  органические  кислоты  называют  карбоновыми  кислотами?
1.2. Неорганические кислоты классифицируют по наличию (или отсутствию)
атомов кислорода, а также по количеству атомов водорода. Какой из указанных
признаков классификации не подходит к карбоновым кислотам? Обоснуйте свой
ответ.
1.3.   Жалящее   действие   крапивы   обусловлено  муравьиной   кислотой,
содержащейся в специальных железистых клетках растения. Для снятия боли от
ожога   крапивой   рекомендуют   смазать   пораженное   место   раствором   пищевой
соды (NaHCO3). На чем основан такой совет?
1.4. В книге полезных советов содержится следующее указание: «Налейте в
металлическую   посуду   воду,   положите   туда   очистки   яблок,   прокипятите,   и
посуда станет светлее». На чем основан такой совет? 1.5.   Подумайте,   на   чем   основано   применение   кислот   при   квашении   и
мариновании продуктов.
2. Выполните упражнения.
2.1.  Бензойная   кислота  применяется   в   качестве   консерванта   (пищевая
добавка   Е210).   Формула   бензойной   кислоты:   С6Н5–СООН.   Это   первый   член
гомологического   ряда   ароматических   карбоновых   кислот.   Соли   бензойной
кислоты  называют   бензоатами  и  также  применяют  в качестве  консерванта.  В
качестве консерванта для сладких газированных напитков используют  бензоат
натрия (пищевая добавка Е211). Составьте формулу этой соли.
2.2.   Формула  щавелевой   кислоты:   НООС–СООН.   Это   первый   член
гомологического   ряда   двухосновных   карбоновых   кислот.   Соли   щавелевой
кислоты   называют   оксалатами.   Нерастворимый  оксалат   кальция  является
одной из причин образования почечных камней в организме человека. Составьте
формулу оксалата кальция.
3. Решите задачи.
3.1. Объемный метод анализа позволяет вычислить концентрацию вещества в
анализируемом   растворе.   При   титровании   2   мл   раствора   уксусной   кислоты
раствором   гидроксида   натрия   (с(NaOH)   =   0,1   моль/л)   израсходовалось   5   мл
раствора   щелочи.   Вычислите   молярную   концентрацию   уксусной   кислоты   в
анализируемом растворе по формуле:
Vрра кислоты/Vрра щелочи = сщелочи/скислоты.
Какова масса уксусной кислоты в данном растворе?
3.2.   Молекулярная   масса   валериановой   кислоты   в   1,7   раз   больше
молекулярной   массы   ее   гомолога   –   уксусной   кислоты.   Используя   общую
формулу   предельных   одноосновных   карбоновых   кислот:   CnH2n   +   1COOH,
выведите формулу валериановой кислоты.
3.3. При  взаимодействии  25,5 г  предельной  одноосновной  кислоты (CnH2n +
1COOH) с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа (н.
у.). Определите молекулярную формулу кислоты.
4. Проведите опыт «Обнаружение кислой среды в пищевых продуктах с
помощью гидрокарбоната натрия».
В стаканчик налейте чайную ложку столового уксуса. В этот же стаканчик
добавьте немного пищевой соды (на кончике чайной ложки). Что происходит в
стаканчике? Вспомните, в результате какой реакции можно наблюдать подобное «вскипание».   Таким   же   способом   исследуйте   следующие   пищевые   продукты
(при   наличии   их   дома):   молоко,   кефир,   сметану,   йогурт,   огуречный   рассол,
рассол   от   квашеной   капусты,   зеленый   чай,   компот   из   сухофруктов,   спрайт,
вишневый сок. В каких жидкостях вы обнаружили кислую среду?

file_name: кислоты.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
КРАХМАЛ
Крахмал   –   основной   углевод   нашей   пищи.
Рассмотрим его свойства.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   1   «Ознакомление   с
физическими свойствами крахмала».
Насыпьте   в   стакан   один   шпатель   крахмала.
Рассмотрите   внешний   вид   крахмала.   Добавьте   к
порошку 10 мл воды, перемешайте и поставьте на стол.
Что   происходит   с   порошком   крахмала?   Полученная
суспензия крахмала вам понадобится впоследствии.
α
глюкозы.
Крахмал   образуется   при   объединении   множества
циклических   молекул
  Молекулярная
формула   крахмала   –   (С6Н10О5)n,   где  n  обозначает
множество   остатков   объединенных   моносахаридных
звеньев. Макромолекулы крахмала представляют собой
мельчайшие зерна, не связанные между собой.
 амилоза
В состав каждого зерна крахмала входит два вида
макромолекул:
  имеющая
неразветвленное   строение   и   образующая   внутреннюю
часть  крахмального  зерна,  и  амилопектин (80–90 %)
– он имеет разветвленное строение и образует оболочку
крахмального зерна.
(10–20 %),
Знаете ли вы, что…
зерна крахмала
различных растений
отличаются по
форме, строению,
размерам. Так,
картофельный
крахмал под
микроскопом
представляет собой
крупные овальные
зерна, кукурузный –
многогранные,
пшеничный – мелкие
округлые,
рисовый – мелкие
многогранные.
Знаете ли вы, что…
разные виды
крахмала
клейстеризуются
при разных
Д е м о н с т р а ц и о н н ы й   о п ы т
«Получение
крахмального клейстера».
В   4–5   мл   воды   в   стакане   взмучивают   небольшую
щепотку   крахмала   и   образующуюся   суспензию
выливают  в  другой  стакан,  с  кипящей  водой (объем
воды 100  мл), продолжая  нагревание  при  постоянном
помешивании   (не   допуская   закипания   жидкости).
Образуется   коллоидный   раствор   –   крахмальный температурах:
картофельный –
в интервале
55–65 °С, пшеничный
– 60–80 °С, ржаной –
55–80 °С.
клейстер.
При   нагревании   водной   суспензии   крахмала
разрушается внутренняя структура крахмальных зерен,
растворяется   и   частично   выходит   во   внешнюю   среду
амилоза,   сильно   набухает   амилопектин.   В   результате
резко   повышается   вязкость   смеси.   На   этом   свойстве
основано применение крахмала в кулинарии.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   2 «Качественная реакция
на крахмал».
Налейте   в   пробирку   1–2   мл   крахмального
клейстера.   Добавьте   к   нему   1   каплю   разбавленного
спиртового раствора йода. Что наблюдаете? Нагрейте
пробирку с окрашенной жидкостью. Что происходит с
окраской смеси?
Молекулы   йода   образуют   с   амилозой   крахмала
комплексное соединение интенсивносинего цвета. При
нагревании   комплекс   разрушается   и   содержимое
пробирки обесцвечивается.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  3   «Симпатические
чернила из крахмала».
Обмакивая   кисточку   в   крахмальный   клейстер,
сделайте   надпись   на   листе   бумаги.   Дождитесь
высыхания   надписи.   Ватным   тампоном,   смоченным   в
разбавленном   растворе   йода,   протрите   бесцветную
надпись. Какой цвет приобрели буквы? Почему?
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
4
«Исчезающие
чернила из крахмала».
Возьмите стакан с суспензией крахмала (тот, что вы
приготовили   в   опыте   № 1).   Перемешайте   содержимое
стакана и добавьте к смеси 3 капли спиртового раствора
йода.   С   помощью   кисточки   сделайте   надпись   этой
смесью на обычной белой бумаге. Надпись какого цвета
вы   получили?   Прогрейте   лист   с   надписью   над
электрической   плиткой.   Что   произошло   с   надписью?
Найдите объяснения происходящим процессам. 1. Ответьте на вопросы.
1.1. Как   (не   пробуя   на   вкус)   отличить   порошок   крахмала   от   порошка
сахарной пудры?
1.2. Вы использовали симпатические чернила при выполнении опыта № 2 на
данном занятии и при выполнении домашнего опыта на первом занятии этого
курса. В чем разница в проявлении этих симпатических чернил?
2. Выполните упражнения.
2.1. Опишите физические свойства крахмала.
2.2. Поясните выражение: «Крахмал – это полисахарид».
2.3. Крахмал   можно   использовать   для   склеивания   бумаги   и   картона.
Предложите рецепт приготовления такого клея.
3. Решите задачи.
3.1. Крахмал   образуется   в   растениях   из   глюкозы   в   результате   реакции
 (С→ 6Н10О5)n + nН2О. Молекулярная масса амилозы
поликонденсации: nС6Н12О6
крахмального   зерна   составляет   от   32400   до   162000,   а   молекулярная   масса
амилопектина   крахмального   зерна   –   более   243 000 000.   Рассчитайте,   сколько
остатков
глюкозы входит в состав: а)
α
 амилозы; б) амилопектина.
3.2. В урожайный год с одного картофельного куста можно получить  до  150
 г   крахмала.   Рассчитайте,   какой   объем   углекислого   газа (н. у.) при этом
поглотился зеленой массой картофельного куста для образования глюкозы, из
которой в клубнях картофеля образуется крахмал. Производственные потери
при получении крахмала составляют примерно 10 %.
4. Проведите опыты.
«Приготовление киселя».
Сначала приготовьте основу киселя – в воде размешайте варенье, сок или
измельченные свежие ягоды. Полученный морс поставьте на огонь и доведите до
кипения.   Морс   из   свежих   фруктов   и   ягод   проварите   около   10   минут.
Полученный   отвар   процедите.  Добавьте   сахар   по   вкусу.   В   стакане   холодной
воды разведите крахмал. Крахмала берите из расчета 2–4 столовые ложки на 1
литр киселя. Чем больше взять крахмала, тем гуще получится кисель. В кипящий
фруктовый отвар, аккуратно помешивая, вылейте суспензию крахмала. Доведите
до кипения и снимите с огня для остывания. Что происходит с крахмалом в
процессе приготовления киселя? «Удаление пятен йода с ткани».
Нанесите   на   лоскуток   белой   хлопчатобумажной   ткани   каплю   спиртового
раствора йода (из аптечки). Полученное пятно йода смочите холодной водой. На
влажное   пятно   нанесите   порошок   крахмала.   Через   несколько   минут   эту
операцию   повторите,   смахнув   щеткой   предыдущую   порцию   порошка.   Затем
прополощите ткань в холодной воде. Удаление пятна йода с ткани основано на
том, что крахмал образует с йодом окрашенный комплекс, хорошо растворимый
в   воде.   Поэтому   после   тщательного   промывания   ткани   следов   от   пятна   не
остается.   Попробуйте   вместо   порошка   крахмала   использовать   срез   клубня
сырого картофеля.

file_name: крахмал.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
ЛАКТОЗА
Знаете ли вы,
что…
лактозу
применяют при
производстве
некоторых
видов
карамели,
помадки,
шоколада и
других
кондитерских
изделий.
Лактоза
стабилизирует
и улучшает их
окраску, вкус и
запах.
Лактоза   входит   в   состав   молока,   где   ее   содержание
составляет   от   3   до   8 %.   Лактоза   является   важным
питательным   веществом,
  особенно   для   растущего
организма человека и других млекопитающих.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   1   «Выделение   лактозы   из
молока».
Налейте   в   стакан   10–15   мл   некипяченого   молока,
разбавьте равным объемом воды, добавьте 5 капель уксусной
кислоты   и   перемешайте   смесь   стеклянной   палочкой.   Под
влиянием   уксусной   кислоты   белок   молока   сворачивается,
одновременно он увлекает с собой значительную часть жира.
Свернувшийся   белок   и   жир   отфильтруйте   через   плотную
ткань, натянутую на стакан. В фильтрате содержится лактоза.
Лактоза  имеет тот же состав, что и сахароза: С12Н22О11.
Лактоза является дисахаридом. Вспомните, как реагировала
сахароза с гидроксидом меди (II).
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   2 «Взаимодействие лактозы с
гидроксидом меди (II)».
Часть полученного в предыдущем опыте раствора лактозы
(2   мл)   перелейте   в   чистую   пробирку,   добавьте   2   мл
гидроксида   натрия   и   2–3   капли   сульфата   меди   (II).   Смесь
встряхните.   О   чем   свидетельствует   признак   реакции?
Нагрейте   пробирку   с   полученным   раствором   на   пламени
спиртовки. О чем свидетельствует признак реакции?
Вам   известно,
  что   дисахариды   образуются   при
объединении   остатков   двух   моносахаридов.   При   этом
моносахариды   могут   образовывать   связь   с   помощью
полуацетальных   гидроксилов   (которые   в   нециклической
форме   представлены   карбонильными   группами).   В   этом случае   дисахариды   не   дают   качественной   реакции   на
альдегидную   группу.
  Такие   дисахариды   называют
невосстанавливающими, к ним относится сахароза.
Если   у   дисахаридов   одно   из   моносахаридных   звеньев
сохраняет   свободный   полуацетальный   гидроксил,   они
вступают   в   реакции,   характерные   для   альдегидов  (см.
рис.). Такие дисахариды называют  восстанавливающими, к
ним относится лактоза.
Знаете ли вы,
что…
у многих
взрослых людей
лактоза плохо
усваивается
в организме –
такие люди не
переносят
цельное
молоко; а вот
кисломолочные
продукты,
в которых
лактоза
превратилась
в молочную
кислоту,
хорошо
усваиваются
всеми людьми.
Взаимодействие лактозы с гидроксидом меди (II)
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Почему лактозу называют «молочным сахаром»?
1.2. Как   вы   понимаете   выражение   «Лактоза   –   восстанавливающий
дисахарид»?
2. Выполните упражнение.
При   гидролизе  лактозы  образуются   моносахариды  галактоза  и  глюкоза.
Галактоза   является   изомером   глюкозы.   Используя   молекулярные   формулы
веществ, составьте уравнение гидролиза лактозы. 3. Решите задачи.
3.1. В молоке содержится в среднем 5 % лактозы. Определите количество
вещества лактозы в 1 л молока, если его плотность составляет 0,98 г/мл.
3.2. В  сгущенном   молоке   с  сахаром   содержится   12,5 %  лактозы   и   43,5 %
сахарозы. Какая масса углеводов поступит в организм человека, если он в стакан
чая добавит 1/2 столовой ложки сгущенки? (Одна столовая ложка вмещает 30 г
сгущенного молока.)

file_name: лактоза.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
ЛИМОННАЯ КИСЛОТА
Знаете ли вы, что…
лимонная кислота
содержится не
только в лимонах, но
также в ягодах
вишни, черной
смородины
и других фруктах.
Лимонную кислоту
используют в
качестве пищевой
добавки Е330.
Вам уже известно, что лимонная кислота является
трехосновной карбоновой кислотой, то есть содержит
три   карбоксильные   группы   (–СООН),
  которые
обусловливают   наличие   в   молекуле   шести   атомов
кислорода. Однако молекулярная формула  лимонной
кислоты:
нахождение
дополнительного   кислородного   атома   в   молекуле
лимонной кислоты.
  Выясним
 C6H8O7.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т   1   «Ознакомление   с
физическими   и   химическими   свойствами   лимонной
кислоты».
В   пробирку   поместите   кристаллики   лимонной
кислоты (на кончике шпателя) и прилейте 2 мл воды.
Охарактеризуйте   физические   свойства   лимонной
кислоты.
Испытайте   полученный   раствор   универсальным
индикатором.     О     чем     свидетельствует   изменение
окраски   индикатора?   В   отдельную   пробирку   налейте
1 мл 1%ного раствора хлорида железа (III) и добавьте
к   нему   несколько   капель   насыщенного   водного
раствора   фенола.   Что   наблюдаете?   К   полученному
раствору   прилейте   1   мл   приготовленного   раствора
лимонной кислоты. Что происходит в пробирке?
Полученное   вами   окрашенное   соединение
α
представляет   собой   комплексную   соль   железа   с
оксикислотой. Молекула лимонной кислоты содержит
гидроксильную   группу   у   второго   углеродного   атома
(этот   атом   принято   обозначать   греческой   буквой
«альфа»).
 лимонной
  Систематическое   название кислоты:
кислота.

2гидрокси1,2,3пропантрикарбоновая
Составьте   структурную   формулу   лимонной
кислоты.
Смешайте 1/2 чайной ложки пищевой соды с таким
же   количеством   лимонной   кислоты.
  Щепотку
полученного порошка добавьте в стакан с водой. Что
наблюдаете?   Смесь   порошков   пищевой   соды   и
лимонной   кислоты   можно   использовать   в   качестве
разрыхлителя   при   приготовлении   творожных   кексов,
запеканок и т. п.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  2   «Выявление
биологической роли лимонной кислоты».
Разрежьте яблоко пополам, положите его срезами
вверх   на   салфетку.   На   одну   из   половинок   яблока   с
помощью   пипетки   нанесите   5–7   капель   раствора
лимонной   кислоты.   Через   несколько   минут   сравните
внешний вид двух половинок яблока. Какая половинка
яблока потемнела, а какая не изменила свой цвет?
Потемнение   происходит   изза   окисления   железа,
содержащегося   в   яблоке,   кислородом   воздуха.
Лимонная   кислота   замедляет   процессы   окисления,
являясь природным антиоксидантом.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Многие фрукты и овощи со светлой мякотью на срезе темнеют, а вот
цитрусовые – нет. Подумайте, в чем причина этой особенности цитрусовых.
1.2. В   книге   полезных   советов   содержится   следующее   указание:   «Чтобы
очистить кофейник от коричневого налета, прокипятите в нем воду с кусочком
лимона». Подумайте, на чем основан такой совет.
1.3.   Подумайте,   почему   в   рецепте   по   приготовлению   оладьев   на   основе
кефира   рекомендуют   использовать   пищевую   соду   без   добавления   лимонной
кислоты. 2. Выполните упражнения.
2.1. Соли   лимонной   кислоты   называют   цитратами.
 Цитрат   натрия
используется   в   качестве   пищевой   добавки   Е331,   выполняя   роль   и   специи,   и
консерванта.   Составьте   сокращенную   структурную   формулу   цитрата   натрия,
приняв во внимание, что лимонная кислота – трехосновная.
2.2. Яблочная   кислота   используется   как   пищевая   добавка   Е296   при
изготовлении фруктовых вод и кондитерских изделий. Молекулярная формула
яблочной   кислоты:
оксикислота   с
неразветвленным   углеродным   скелетом.   Составьте   структурную   формулу
яблочной кислоты.
  Это   двухосновная
  С4Н6О4.
α
3. Решите задачу.
3.1. Лимонная кислота в твердом виде существует в виде кристаллогидрата с
 ∙ H2O.   Какая   масса   кристаллогидрата   лимонной   кислоты   и
формулой   С6Н8О7
какой   объем   воды   потребуются   для   приготовления   100   г   5%ного   раствора
лимонной кислоты?
4. Проведите   опыт   «Удаление   пятен   ржавчины   с   ткани   лимонной
кислотой».
Приготовьте концентрированный раствор лимонной кислоты. В полученный
раствор на несколько минут опустите белую ткань с пятном ржавчины. После
исчезновения   пятна   ткань   промойте   водой.   На   чем   основан   такой   способ
пятновыведения?

file_name: лимонная кислота.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Практические советы по изучению трудных тем из курса органической
химии.
Молочная кислота.
Название молочной кислоты созвучно со словом
«молоко».   Это   не   случайно:   молочная   кислота
образуется   при   скисании   молока,   а   также   при
квашении овощей.
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
  1   «Обнаружение
молочной кислоты в кисломолочных продуктах».
Пропустите   кисломолочные   продукты   через
марлю.
  Испытайте   фильтрат   универсальным
индикатором.   О   чем   свидетельствует   изменение
окраски индикатора?
В   отдельную   пробирку   налейте   1 мл   1%ного
раствора   хлорида   железа   (III)   и   добавьте   к   нему
несколько   капель   насыщенного   водного   раствора
фенола.   К   полученному   раствору   прилейте   1   мл
фильтрата, содержащего раствор молочной кислоты.
О чем свидетельствует признак реакции?
Л а б о р а т о р н ы й   о п ы т
Молекулярная   формула  молочной   кислоты:
С3Н6О3. По составу молекулы предположите, сколько
карбоксильных   групп   содержит   молочная   кислота.
Составьте структурную формулу молочной кислоты.
  2   «Определение
кислотности   молока   титрованием».   При   помощи
пипетки   налейте   10 мл   исследуемого   молока   в
коническую   колбу   и   прилейте   к   нему   20 мл
дистиллированной   воды.   К   полученному   раствору
добавьте 3–4 капли фенолфталеина, перемешайте и
титруйте стандартным раствором гидроксида натрия
(с = 0,1 моль/л) до слаборозового окрашивания, не
исчезающего в течение минуты.
Кислотность   молока   выражают   в   градусах
Знаете ли вы, что…
после большой
физической нагрузки
в мышцах
накапливается
молочная кислота.
Избыток молочной
кислоты в мышцах
вызывает
болезненные
ощущения.
Знаете ли вы, что…
молочная кислота
благотворно влияет
на микрофлору
кишечника,
препятствуя
развитию
гнилостных
бактерий. Поэтому диетологи
рекомендуют чаще
употреблять в пищу
кисломолочные
продукты.
Тернера.   Этот   показатель   находят   умножением
объема израсходовавшегося при титровании раствора
гидроксида натрия (мл) на коэффициент 10.
Кислотность свежего молока составляет 16–18°Т.
Кислотность   несвежего   молока   составляет  22°Т   и
более, разбавленного или имеющего примеси соды –
ниже 16°Т.
Запишите полученный вами показатель и сделайте
вывод о качестве анализируемого молока.
1. Ответьте на вопросы.
1.1. Почему при хранении молока повышается его кислотность?
1.2. Почему при квашении капусты нельзя пользоваться оцинкованными и
лужеными ведрами и баками?
2. Выполните упражнение.
2.1. В реакции молочной кислоты с натрием участвуют и гидроксильная, и
карбоксильная группы, а с карбонатом кальция молочная кислота реагирует
как   обычная   одноосновная   карбоновая   кислота.   Напишите   уравнения
указанных реакций.
3. Решите задачи.
3.1. На   титрование   5   мл   молока   израсходовалось   0,9   мл   раствора
гидроксида натрия (с = 0,1 моль/л). Вычислите кислотность анализируемого
молока.
3.2. В   простокваше   содержится   около   1 %   молочной   кислоты.   Рас
считайте, сколько граммов молочной кислоты содержится в одном стакане
простокваши, вмещающем 230 г этого кисломолочного продукта.
4. Проведите  опыт «Определение  кислотности  молока кипятильной
пробой».
В маленькую кастрюльку налейте 1–2 столовые ложки молока и нагрейте
на плите до кипения. Если молоко свернулось, его кислотность выше 25°Т.
Такое молоко нельзя добавлять в горячий чай или кофе. Какое применение
можно найти кислому молоку? Теперь вы знаете:
•  Молекулы карбоновых кислот содержат углерод, поэтому их называют
карбоновыми (от лат. carbon – «углерод»).
•
  Многообразие   карбоновых   кислот   обусловлено   наличием   в   их
молекулах разного числа карбоксильных групп (одноосновные, двухосновные,
трехосновные   кислоты),   разной   природой   углеводородных   радикалов
(предельные,   непредельные,   ароматические   кислоты),   а   также   возможным
присутствием   в   радикалах   «дополнительных»   функциональных   групп,
например гидроксильных групп у оксикислот.
•     Монокарбоновые   кислоты   с   числом   атомов   углерода   от   1   до   9
представляют собой бесцветные жидкости. Низшие одноосновные карбоновые
кислоты   имеют   резкий   раздражающий   запах.   Высшие   моно,   ди   и
трикарбоновые кислоты изза низкой летучести запаха не имеют.
•  В растворах органические кислоты диссоциируют с отщеплением ионов
водорода,   проявляя   сходство   с   неорганическими   кислотами.   Карбоновые
кислоты вступают в реакцию этерификации, в результате которой образуются
сложные эфиры.
Вы можете подготовить проекты:
1. «Из истории получения и применения уксуса».
2. «Органические вещества – консерванты для пищевых продуктов».
3. «Исследование состава различных разрыхлителей теста».
4. «Технология молочнокислой закваски овощей»

file_name: молочная кислота.docx