extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Главный закон естествознания
Говорят, что Архимед открыл свою Архимедову силу, купаясь в ванне. А
закон тяготения? На его существование будто бы натолкнул Ньютона сущий
пустяк:   яблоко,   упавшее   с   дерева.   Коекто   убежден,   что   атомный   век   не
родился бы, будь получше погода весной 1896 года. Это она, мол, помогла
Беккерелю   обнаружить   радиоактивность!   Невероятно   повезло   и
американскому физику Гансу Бете, немцу по происхождению. Представляете,
ехал человек в поезде, беседовал о том о сём с соседом по купе, потом умолк,
взял   лист   чистой   бумаги   и   —   бац!   Через   пару   часов   вывел   почти   все
возможные   химические   реакции   на   Солнце…   Существует   версия,   что   и
Дмитрию Ивановичу Менделееву его Периодический закон приснился во сне.
Не   верьте   этим   легендам!   Открытию   всегда   предшествует   скрупулезная,
рутинная работа.
Домысел   об   открытии   Периодической   системы   во   сне   не   имеет   никаких
оснований. В архивах была найдена пачка документов — варианты и наброски
таблицы,   переплетенные   руками   Дмитрия   Ивановича.   Когда   специалисты
ознакомились с ними, то стало ясно: первую догадку и заседание Русского
физикохимического общества, на котором 6 марта 1869 года Мишуткиным
Н. А. от имени Менделеева  сообщено об открытии  закона периодичности,
разделяют несколько лет упорнейшего труда.
Надо   сказать,   что   и   до   Менделеева   делались   попытки   систематизировать
факты, накопленные наукой. Так, первую таблицу, а точнее, список элементов
составил в 1789 году Антуан Лавуазье. В нее было включено 34 вещества, из
которых,   как   предполагал   ученый,   состоят   все   тела   на   Земле.   Но   с
оговорками,   которые   наука   впоследствии   частично   подтвердила.   Из
перечисленных   им   элементов   только   23   признала   впоследствии   наука,   а
остальные оказались смесями нескольких веществ.
Пытались   классифицировать   элементы   и   другие   ученые:   Деберейнер
(Германия),   Ньюлендс   (Англия),   де   Шанкуртуа   (Франция),   Лотар   Мейер
(Германия). Но все неудачно. В чем же дело? Они не нашли общей для всех
веществ закономерности. Один брал за основу теплопроводность, другой —
удельный вес, третий — твердость. Понадобился гений Дмитрия Ивановича,
чтобы понять все это многообразие, а затем и увидеть великий закон природы
за еще очень неясной закономерностью — возрастанием атомных весов. Не
нужно забывать, что относительный вес многих атомов (во сколько раз они
тяжелее   водорода)   был   еще   измерен   неточно,  чуть   ли   не   треть   элементов вообще   находилась   за   порогом   незнания.   Но   это   нисколько   не   смущало
Менделеева.
Классифицируя  элементы,  он   исправил,  как   считал   нужным,  атомные   веса
(потом,   более   точные   измерения   подтвердили   его   правоту,   поновому
обосновав   и   уточнив,   но,   не   отвергнув   принцип   построения   таблицы),
предоставив золоту, платине,   индию, бериллию «местожительство»   в   иных,
вроде   бы   неподходящих   периодах   и   группах.   В   соответствии   со   своей
руководящей идеей он предусмотрел им место в таблице, надеясь на будущие
открытия.
Непрерывно совершенствуя свою систему, Дмитрий Иванович придал ей через
два года форму, похожую на современную. А затем он сделал еще один шаг:
подробно описал еще три не открытых элемента. Он назвал их экасилицием
(то есть «подобным кремнию»), экабором и экаалюминием.
Ученые   холодно   и   недоверчиво   встретили   логические   построения
Менделеева,   его   Периодический   закон.   Но   уже   через   четыре   года
французский   физик   Лекок   де   Буабодран   обнаружил   элемент,   свойства
которого   в   точности   совпали   с   экаалюминием,   он   был   назван   галлием.
Шведский ученый Л. Нильсон обнаружил скандий — аналог бора в 1879 году,
и   через   7   лет   немец   Клеменс   Винклер   получил   экасилиций   —   германий.
Гениальные предвидения Дмитрия Ивановича Менделеева сбылись.
Но открытый им закон еще не раз подвергался суровой проверке. Одна из них
изза места в таблице инертных газов. Но выход из этого тупика был. Двое
русских   ученых   —   Морозов   и   Лукашевич,   —   томившиеся   в   ту   пору   в
казематах   Шлиссельбургской   крепости   за   революционную   деятельность,
задолго   до   открытия   инертных   газов   внесли   в   таблицу   особую,   нулевую
группу. Это не прихоть, не каприз какойнибудь. Рассматривая периодичность
в строении и свойства органических соединений, они заметили, что каждый
ряд углеводородных радикалов заканчивается нейтральной молекулой типа
метана,   этана,   пропана.   И   каждый   период   в   таблице   Менделеева,   по   их
мнению, должен завершаться недеятельным элементом.
Если бы книга Николая Александровича Морозова, которую тот безуспешно
пытался переслать из тюрьмы Менделееву, попала по назначению, то все бы
сразу стало на свое место. Больше того, задолго до открытия инертных газов
Рамзаем   замечательный   русский   ученый   теоретически   вывел   атомные   веса
недостающих элементов — 4, 20, 40, 82, — тех, что впоследствии получили
названия: гелий, неон, аргон и криптон. Николай Александрович Морозов
К   сожалению,  об   этой   поразительной   догадке   мир   узнал   через   много   лет,
когда   сам   Рамзай   определил   место   инертным   газам   при   помощи   и   на
основании   периодического   закона.  Менделеев   сразу   согласился   с  ним,  и  в
таблицу были внесены соответствующие поправки, отчего она приобрела еще
большую стройность.
А   потом   обнаружился   еще   один   «подводный   камень»   —   редкоземельные
элементы.   Они   не   вмещались   в   отведенные   им   клетки.   Опять   появилось
сомнение в истинности Периодического закона. Но цепь блестящих открытий,
сделанных   физиками   в   начале   XX   века,   подтвердила   его   правильность   и
вскрыла  истинную  причину  периодичности   элементов,  и повторяемости   их
свойств.
В  1910   году   сподвижник   Резерфорда   английский   ученый   Фредерик   Содди
установил,   что   некоторые   элементы   имеют   разновидности   —   изотопы,
отличающиеся друг от друга атомным весом. Тогда стало понятным, почему
никель и теллур находятся после кобальта и йода, хотя и легче их.
Что же в таком случае брать за основу?
—   Порядковый   номер,   —   сказал   Резерфорд,   рассчитавший   величину
отклонения альфачастиц по заряду ядра атома. Он высказал предположение,
что возможно и решение обратной задачи: по степени отклонения вычислять и
заряд   ядра.   Ганс   Гейгер   и   английский   физик   Мардсен   опытным   путем
доказали, что формула Резерфорда верна. Они исследовали заряд ядер атома
меди, серебра и платины, которые оказались равными 29, 47 и 78. Взглянув
на таблицу Менделеева, вы можете убедиться, что именно эти места занимают
металлы   в   своих   периодах.   Следует   упомянуть   еще   об   одном   открытии,
которое   было   сделано   талантливым   учеником   Резерфорда   Генри   Мозли,
измерившим рентгеновские спектры большинства элементов. Найденная им
закономерность между длиной волны и их порядковым номером оказалась
очень простой и надежной. Этот метод позволяет безошибочно определять
место   элемента   в   таблице   Менделеева.   Пользуясь   своим   методом,   Мозли
подсказал,   где   следует   искать   еще   не   открытые   элементы   с   порядковыми
номерами 61 и 72. В конце концов, ученые нашли место и для редкоземельных и для заурановых
элементов. Они заняли отдельные строчки в нижней части таблицы.
Сколько же всего существует химических элементов? Чтобы ответить на этот
вопрос,   надо   договориться,   что   следует   называть   «получением»   нового
элемента.   Все   зависит   здесь   от   быстроты,   с   какой   мы   обнаружим,  что   он
найден. Так вот, возможности химических методов давно закончились. Что же
касается   физических   способов,   то   они   позволяют   заметить   появление
изотопов   на   ничтожное   время.   Ученые   считают,   что   эти   методы   дадут
возможность   обнаружить   еще   четыре   —   пять   элементов,   прежде   чем
возможности этих методов также будут исчерпаны.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Отличия реферата от доклада
Реферат   и   доклад   —   это   виды   самостоятельной   работы,   с   которыми
приходится   сталкиваться   каждому   школьнику   и   студенту   в   процессе
получения образования разных ступеней. Их часто путают, но все же реферат
и   доклад   имеют   свои   особенности,   и   их   необходимо   знать   для   грамотной
подготовки материала.
Что такое реферат?
Реферат — вид научноисследовательской работы, подразумевающий краткое
изложение   какойлибо   темы,   обзор   нескольких   точек   зрения   на   научную
проблему. Излагается он в письменном виде (хотя и может быть произнесен
устно перед аудиторией), и автор при его написании опирается на несколько
источников,   список   которых   он   должен   представить   в   конце   в
библиографическом списке.
Реферат не предполагает высказывания собственной точки зрения автора и
имеет своей целью выявить самые достоверные и проверенные наукой факты,
касающиеся   рассматриваемой   проблемы.   Письменный   характер   реферата
приводит к его главной особенности: структурности. В своем составе имеет
четко выделенные части:
 вступление — здесь обосновывается актуальность проблемы;
 основная часть — излагаются основные точки зрения со ссылками на
научные источники и цитатами;

заключение;
 список использованной литературы.
Реферат может быть просто сжатым изложением книги и напоминать собой
конспект или представлять обзор нескольких научных трудов с оценкой их
значимости и распространенности.
Доклад и его особенности
В   отличие   от   реферата   доклад   нацелен   на   устное   исполнение,   поэтому
заключает в себе большой объем информации в меньшем объеме. Доклад — это не просто пересказ научных взглядов на проблему, а критический анализ
ее с выводом в конце на основе собственной точки зрения.
Автор доклада также пользуется научными источниками, ссылается на них в
тексте, применяя при желании цитаты, но вправе не охватывать все гипотезы и
теории, а выбрать только те, которые подтверждают его взгляд на проблему.
Этот   вид   самостоятельной   работы   более   личностно   ориентирован,   а   его
представление   перед   аудиторией   можно   сделать   образным   и   наглядным:
использовать схемы, таблицы, рисунки, видеопрезентацию.
Итак, основные различия доклада и реферата:
 реферат   —   это   объективное   изложение   состояния   рассматриваемой
научной   проблемы,   а   доклад   заключает   в   себе   анализ   используемых
данных и зачастую предлагает науке собственное решение;
 реферат сжато пересказывает содержание научных источников, доклад
же оставляет простор для авторской позиции;
 чаще   всего   реферат   сдается   в   письменном   виде,   а   доклад
представляется аудитории в устной форме, поэтому реферат обычно
больше по объему.

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Жизнь — способ существования белковых организмов
Белки   –   органоиды;   биополимеры,   мономеры   которых   являются
аминокислотами. Белки между собой отличаются по количеству аминокислот
и аминокислотному составу. Замена хотя бы одной аминокислоты приводит к
образованию нового белка.
Белок находится на 4х уровнях организации:
1. Первичная.   Полипептидная   цепочка,   состоящая   из   аминокислот,
соединяющихся между собой полипептидной связью.
2. Вторичная – спираль, образованная полипептидной цепочкой.
3. Третичная – глобула, то есть спираль, закрученная в шар.
4. Четвертичная. Спряжение нескольких глобул.
Виды структуры белков
Классификация белков
Белки по своему строению могут быть простыми и сложными:
1. Простые – это протеины. В составе они имеют только аминокислоты.
2. Сложные – протеиды. Содержат белковую и небелковую части:
 металлопротеиды (металл + белок);

гликопротеиды (углевод + белок);  липопротеиды (жир + белок);
 нуклепротеиды (нуклеиновая кислота + белок).
Денатурация   белков –   свойство   белков   изменяться.   Денатурация   может
быть:
1. Полная – деструкция (первичная, вторичная, третичная, четвертичная).
2. Неполная – ренатурация, т.е. переход белков из неактивного в активное
состояние.
Функции белков
1. Структурная. Белки являются частью клеток мембраны.
2. Каталитическая. Ускоряет все реакции, которые происходят в клетках.
3. Сигнальная.   Организм   содержит   белки   (маркеры,   сигналы),   которые
являются   мишенями   для   многих   вирусов   и   инородных
микроорганизмов. Эти белки подают сигнал имунной системе, которая
дает сопротивление бактериям и вирусам.
4. Двигательная. Сокращение, расслабление мышечных тканей, волокон.
5. Транспортная.
  транспортировка   органических   веществ   в   организме;
•
• гемоглобин обеспечивает обмен кислородом и углекислым газом;
6. Защитная.
7. Регуляторная. Регулирует уровень гормонов в крови.
8. Энергетическая. В лаборатории можно осуществить расщепление белка
(1г белка – около 17.6 кДж энергии).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Краткий словарь химических терминов
Адсорбция  —   концентрирование   какоголибо   вещества   на   поверхности
раздела   фаз.   Например,   концентрирование   молекул   газа   (адсорбата)   на
твердой поверхности (адсорбенте). В качестве адсорбентов используют, как
правило,   пористые   тела   с   сильно   развитой   поверхностью   (пример   —
активированный уголь). Адсорбция может быть результатом действия только
физических   сил   между   частицами   вещества,   но   может   сопровождаться   и
химическим взаимодействием адсорбата с адсорбентом (хемосорбция)..
Акцепторные   (электроноакцепторные)   свойства  —   способность   атомов
элемента   притягивать   (удерживать)   электроны.   Количественной   мерой
акцепторных   свойств   атомов,   образующих   химическую   связь,   является   их
электроотрицательность.
Аморфное  вещество   —   не   кристаллическое   вещество,   т.е.   Вещество,   не
имеющее   кристаллической   решетки.  Примеры:  бумага,  пластмассы,  резина,
стекло, а также все жидкости.
Амфотерность — способность некоторых химических соединений проявлять
кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними
реагируют.   Амфотерные   вещества   (амфолиты)   ведут   себя   как   кислоты   по
отношению к основаниям и как основания — по отношению к кислотам.
Анионы — отрицательно заряженные ионы.
Атом — наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем
его свойств. Атом построен из субатомных частиц — протонов, нейтронов,
электронов.
Атомная   единица   массы  (а.е.м.)   —   ровно   1/12   часть   массы   атома
углерода 12
6C, в ядре которого 6 протонов и 6 нейтронов, а в электронной
оболочке 6 электронов. Другое название — углеродная единица. Единица, в
которой измеряют массу атомов, молекул и субатомных частиц.
Атомный вес  (в численном выражении то же, что относительная атомная
масса)  —   масса   атома   какоголибо   элемента,   выраженная   в атомных
единицах   массы (углеродных   единицах).   Атомный   вес   элемента   равен
среднему значению из атомных весов всех его природных изотопов с учетом
их распространенности (см. §2.4). В ИЮПАК (IUPAC) постоянно действует
Комиссия по относительной распространенности изотопов и атомным весам (Commission   on   Isotopic   Abundances   and   Atomic   Weights,   сокращенно   –
CIAAW).
Атомный номер — то же, что порядковый номер элемента в Периодической
системе   Д.И.Менделеева.   Атомный   номер   численно   равен   положительному
заряду ядра этого элемента, т.е. Числу протонов в ядре данного элемента.
Вещество.  В естествознании существует ряд понятий, которым трудно дать
строгое определение. Вещество — одно из таких понятий. В общем смысле
оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет
массу. В более узком смысле — вещество это то, из чего состоят окружающие
нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества —
хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т.д. См. Также «простое
вещество», «сложное вещество», «смесь».
Водородная связь — один из видов межмолекулярных связей. Обусловлена в
основном электростатическими силами. Для возникновения водородной связи
нужно,   чтобы   в   молекуле   был   один   или   несколько   атомов водорода,
связанных с небольшими, но электроотрицательными атомами, например: O,
N, F. Важно, чтобы у этих электроотрицательных атомов были неподеленные
электронные пары. Водородные связи характерны для таких веществ, как вода
H2O, аммиак NH3, фтороводород HF.
Водородная связь приблизительно в 20 раз менее прочная, чем ковалентная.
При её возникновении число связей, образуемых атомом Н, превышает его
формальную валентность.
Восстановление  (вещества) — химическая реакция, при которой электроны
передаются данному веществу.
Восстановитель  —   вещество,   способное   отдавать   электроны   другому
веществу (окислителю).
Гетерогенные   реакции  —   химические   реакции   между   веществами,
находящимися   в   разных   фазах   (разных   агрегатных   состояниях   вещества).
Например,  реакция   горения   угля   —  гегерогенная   реакция   между   твердым
углеродом   и   газообразным   кислородом.   Реакция   взаимодействия   цинка   с
соляной   кислотой   —   гетерогенная   реакция   между   твердым   цинком   и
раствором hcl. Гетерогенные реакции протекают не в объеме, а на границе
раздела фаз — в этом их принципиальное отличие от гомогенныхреакций.
Гибридизация. Теоретическое представление, с помощью которого удается
связать между собой физическую картину строения атома и определяемую
опытным путем геометрию молекул. Например,   атом   углерода   имеет   s   и   pорбитали,   но   в   молекуле   CH4 не
удалось   опытным   путем   обнаружить   отдельных   связей,   образованных   s
электронами и отдельных связей — образованных pэлектронами (все связи в
CH4 одинаковы).   Поэтому   принято,   что   одна   s   и   три   pорбитали
“смешиваются” (гибридизуются),  образуя  4  новые,   совершенно   одинаковые
орбитали   (четыре   sp3гибридные   орбитали).   Эти   4   гибридные   орбитали
перекрываются с электронными оболочками 4х атомов Н. Геометрическую
формулу образовавшейся молекулы предсказывают исходя из правила, что
гибридные орбитали в молекуле стремятся расположиться на максимальном
расстоянии   друг   от   друга.   Например,   для   4х   гибридных   орбиталей   это
тетраэдр.   В   тех   случаях,   когда   одна   или   две   pорбитали не   участвуют в
гибридизации,   они   остаются   в   негибридизованном   виде   и   либо   не   несут
электронов, либо участвуют в связывании другого типа (двойные и тройные
связи). Это соответственно sp2— и spгибридизации.
Неподеленные
 электронные ПАРЫ тоже   участвуют   в   гибридизации.
Например, аммиак :NH3 — sp3гибридизация атома N, молекула имеет форму
тетраэдра,   одна   из   вершин   которого   —   неподеленная   пара   электронов,
оставшиеся три — атомы Н. В различных гибридизациях  вместе с s и p
орбиталями   могут   участвовать   также   и   dорбитали   (sp3d   и   sp3d2
гибридизации).   Тип   гибридизации   атома   часто   определяют   с   помощью
его орбитальной диаграммы.
Гидратация  —  связывание  молекул (атомов, ионов   вещества)  с  водой, не
сопровождающееся разрушением молекул воды.
Гидраты  —   соединения   вещества   с   водой,   имеющие   постоянный   или
переменный состав и образующиеся в результате гидратации.
Гидроксигруппа — группа ОН.
Горение  —   быстрый   процесс   окисления   вещества,   сопровождающийся
выделением большого количества теплоты и, как правило, света.
Гомогенные реакции  —  химические  реакции,  протекающие в однородной
фазе. Обычно это реакции либо в газовой фазе (реакции между газами), либо в
жидкой фазе (реакции между растворами). Гомогенные реакции протекают во
всем   объеме   реакционного   сосуда   —   в   этом   их   принципиальное   отличие
от гетерогенных реакций.
Дефект   массы  —   уменьшение   массы   атома   по   сравнению   с   суммарной
массой   всех   отдельно   взятых   составляющих   его   элементарных   частиц,
обусловленное энергией их связи в атоме.
Диффузия — (от латинского diffusio – распространение) – самопроизвольное
выравнивание   концентрации   веществ   в   смеси,   обусловленное   тепловым образующих   химическую   связь,
движением молекул. Перенос частиц вещества, приводящий к выравниванию
его   концентрации   в   первоначально   неоднородной   системе.   Искусственное
перемешивание смеси действует в том же направлении.
Длина   волны  —   расстояние   между   соседними   пиками   волн
электромагнитного (светового) излучения.
Донорные (электронодонорные) свойства — способность атомов элемента
отдавать свои электроны другим атомам. Количественной мерой донорных
свойств   атомов,
  является   их
электроотрицательность.
Закон авогадро. Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и
давлении)   содержат   равное   число   молекул.   1   МОЛЬ   любого   газа   при
нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
Закон   сохранения   массы.  Масса   веществ,   вступающих   в   химическую
реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Заряд ядра — положительный заряд атомного ядра, равный числу протонов в
ядре   данного   элемента.   Порядковый   номер   химического   элемента   в
Периодической системе Д.И.Менделеева равняется заряду ядра атома этого
элемента.
Изотопы  —  атомные   разновидности   одного   и  того   же   элемента.  Изотопы
состоят   из   атомов   с   одинаковым ЗАРЯДОМ   ЯДРА (то   есть   с   одинаковым
числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с
разным   числом   нейтронов   в   ядре).   Очень   многие   элементы   в   природе
находятся в виде смеси из несколько изотопов.
Ингибиторы — вещества, замедляющие химические реакции.
Индикаторы (кислотноосновные) — вещества сложного строения, имеющие
разную окраску в растворах кислот и оснований. Бывают индикаторы и для
других веществ (не кислотноосновные). Например, крахмал — индикатор на
появление в растворе иода (дает синюю окраску).
Инициаторы  — вещества, добавление которых к реагентам в ряде случаев
необходимо для возбуждения химической реакции, которая далее происходит
без посторонней помощи. Инициаторы расходуются в ходе реакции, поэтому
их не надо путать с катализаторами.
Ионная   связь  —   предельный   случай   полярной   ковалентной   связи.   Связь
между   двумя   атомами   считается   ионной,
  если   разница
электроотрицательностей этих атомов больше или равняется 2,1.
Ионы — отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся
при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами Координирует   исследования,
атомов). Ионы бывают однозарядные (1+ или 1), двухзарядные (2+ или 2),
трехзарядные и т.д. См. Также «катионы» и «анионы».
ИЮПАК   (IUPAC)   —   Международный   союз   теоретической   (чистой)   и
прикладной   химии   (International   Union   of   Pure   and   Applied   Chemistry).
Организация, созданная в 1919 году. Входит в Международный совет научных
союзов.
  требующие   международного
согласования,   контроля   и   стандартизации,   рекомендует   и   утверждает
химическую терминологию.
Катализаторы  — вещества, способные ускорять химические реакции, сами
оставаясь при этом неизменными.
Катионы — положительно заряженные ионы.
Квант  —  определенное   количество  («порция»)   энергии,  которое   способна
отдать   или   поглотить   физическая   система   (например,   атом)   в   одном   акте
изменения состояния. Квант света — порция световой энергии — называется
фотоном.
Квантовые   числа  —   описывают   состояние   конкретного   электрона   в
электронном облаке атома:
— главное (n)  —   показывает,   на   каком   электронном   уровне,   начиная   от
ближайшего к ядру (1, 2, 3, … ) находится данный электрон;
— вспомогательное или орбитальное (l)  —   показывает   вид   подуровня   (s
подуровень, pподуровень, dподуровень, fподуровень);
— магнитное (m)   —   указывает   конкретную   орбиталь   (sорбиталь,   px
орбиталь, pyорбиталь и т.д.);
— спиновое (s)   —   показывает,   какое   из   двух   возможных   (разрешенных)
состояний занимает электрон на данной орбитали.
Кислота  —   сложное   вещество,   в   молекуле   которого   имеется   один   или
несколько атомов водорода, которые могут быть замещены атомами (ионами)
металлов.   Оставшаяся   часть   молекулы   кислоты   называется   кислотным
остатком.   Еще   одно   определение:   кислоты   –   вещество,   распадающееся   в
растворе с образованием ионов водорода Н+. **Кислотные свойства веществ
не   обязательно   исчерпываются   способностью   давать   в   растворе   ионы
водорода.
КЛАПЕЙРОНАМЕНДЕЛЕЕВА
= nrt.
В этом уравнении: n — число молей газа; P — давление газа (атм); V — объем
газа (в литрах); T — температура газа (в кельвинах); R — газовая постоянная
(0,0821  л.атм/моль.K).  Если   вычисления   проводят  в  системе   СИ,  то  объем
УРАВНЕНИЕ:

PV измеряется в м3,  а давление  в  Па (паскалях). В последнем  случае газовая
постоянная R = 8,314 Дж/K.моль.
КОВАЛЕНТНАЯ   СВЯЗЬ   —   связывание   атомов   с   помощью   общих
(поделенных между ними) электронных пар. Неполярная ковалентная связь
образуется   между   атомами   одного   вида.   Полярная   ковалентная   связь
существует   между   двумя   атомами   в   том   случае,
  если   их
электроотрицательности не одинаковы.
КОНЦЕНТРАЦИЯ   —   относительное   количество   какоголибо   вещества   в
растворе.   Например, ПРОЦЕНТНАЯ   КОНЦЕНТРАЦИЯ —   то   же,   что
и МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА — отношение массы
растворенного   вещества   к   массе   раствора,
  выраженное   в
процентах. МОЛЯРНАЯ   КОНЦЕНТРАЦИЯ —   отношение   числа   молей
растворенного вещества к общему объему раствора (единица — моль/л).
КООРДИНАЦИОННОЕ   ЧИСЛО   —   к   каждой   частице,   находящейся   в
кристалле, примыкает вплотную только определенное число соседних частиц.
Это   различное   для   разных   кристаллов   число   соседних   частиц   называется
координационным числом.
КРИСТАЛЛ   —   твердое   вещество,   в   котором   атомы,   ионы   или   молекулы
расположены   в   пространстве   регулярно,
  практически   бесконечно
повторяющимися группами.
КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ — способ очистки вещества путем осаждения его из
насыщенного раствора. Обычно насыщенный раствор вещества готовится при
повышенной   температуре.
  При   охлаждении   раствор   становится
пересыщенным и чистые кристаллы выпадают в осадок. Примеси, по которым
раствор   остается   ненасыщенным,
  остаются   в   растворителе   и
отфильтровываются от кристаллов.
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ   РЕШЕТКА.
структура
характеризуется правильным (регулярным) расположением частиц в строго
определенных   точках   пространства   кристалла.   При   мысленном   соединении
этих точек линиями получаются пространственный каркас, который называют
кристаллической   решеткой.   Точки,   в   которых   размещены   частицы,
называются   узлами   кристаллической   решетки.   В   узлах   могут   находиться
ионы, атомы или молекулы. Кристаллическая решетка состоит из совершенно
одинаковых элементарных ячеек (см. «элементарная ячейка»).
КРИСТАЛЛОГИДРАТЫ — кристаллические гидраты (соединения вещества с
водой),   имеющие   постоянный   состав.   Выделяются   из   растворов   многих
веществ, особенно солей.
ЛЬЮИСА ФОРМУЛЫ — то же, что и СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ молекул,
но с изображением связей между атомами не черточками, а точками, каждая
  Кристаллическая из которых обозначает 1 электрон. Например, :N:::N: — молекула азота N2. В
отличие   от   структурных   формул,   возможны   формулы   Льюиса   и   для
отдельных атомов. Например H.— атом водорода (H:H — молекула водорода
H2).
 МАССОВАЯ   ДОЛЯ   РАСТВОРЕННОГО   ВЕЩЕСТВА   —   см.
«концентрация».
МАССОВОЕ ЧИСЛО (А) — сумма числа протонов (Z) и нейтронов (N) в
ядре атома какоголибо элемента (A = Z + N).
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ   СВЯЗЬ   —   химическая   связь   в   кристалле   между
положительно   заряженными   ионами   металла   посредством   свободно
перемещающихся   (по   всему   объему   кристалла)   электронов   с   внешних
оболочек атомов металла.
МОЛЕКУЛА — наименьшая частица какоголибо вещества, определяющая
его химические свойства и способная к самостоятельному существованию.
Молекулы состоят из атомов.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ОРБИТАЛЬ — электронное облако, образующееся при
слиянии   внешних   электронных   оболочек   атомов   (атомных   орбиталей)   при
образовании   между   ними   химической   связи.   Молекулярные   орбитали
образуются   при   слиянии   двух   или   нескольких   атомных   орбиталей.   Число
молекулярных   орбиталей   всегда   равно   числу   взаимодействующих   атомных
орбиталей. Все валентные электроны связывающихся атомов располагаются
на вновь образованных молекулярных орбиталях.
МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ   РЕАКЦИИ   —   число   исходных   частиц   (например
молекул, ионов), одновременно взаимодействующих друг с другом в одном
элементарном акте реакции.
Молекулярность   реакции   может   составлять   1,   2   или   3.   Соответственно
различают
и
ТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ   реакции.   Иногда   (но   не   всегда)   молекулярность
реакции совпадает с ПОРЯДКОМ РЕАКЦИИ.
МОЛЬ — количество вещества, равное 6,022.1023 структурных единиц данного
вещества:   молекул   (если   вещество   состоит   из   молекул),   атомов   (если   это
атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).
Число 6,022.1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.
МОЛЯРНАЯ МАССА — масса одного моля вещества в граммах называется
молярной массой вещества или грамммолем (размерность г/моль). Численное
выражение   молярной   массы   (грамммоля)   в   граммах   совпадает   с
молекулярным   весом   (или   атомным,   если   вещество   состоит   из   атомов)   в
единицах а.е.м.
  МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ,
  БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ что НЕПОДЕЛЕННАЯ
МОЛЯРНОСТЬ (раствора) — концентрация раствора, выраженная в молях
растворенного   вещества   на   1   литр   раствора.   Обозначается   буквой   М.
Например, 1М naoh — это раствор naoh с концентрацией 1 моль/л.
  во   всем   объеме
МОНОКРИСТАЛЛ   —   кристалл   вещества,
которого КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ   РЕШЕТКА однородна,   то   есть   не   имеет
дефектов.   Монокристаллы   часто   прозрачны   и   обычно   имеют   правильную
форму.
НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ — см. «типы химических реакций».
НЕЙТРОН  —  электрически   нейтральная  элементарная  (т.е.  Неразделимая)
частица с массой примерно 1,67.10–27 кг или 1,00867 а.е.м. Нейтроны вместе с
протонами входят в состав атомных ядер.
НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА электронов — внешняя электронная пара атома, не
участвующая в образовании химической связи.
НЕСВЯЗЫВАЮЩАЯ   ПАРА   —   то   же,
параэлектронов.
НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ (н.у.) Называют температуру 0 ос (273 K) и
давление   1   атм   (760   мм   ртутного   столба   или   101   325   Па).   Не   путать
со СТАНДАРТНЫМИ УСЛОВИЯМИ!
НУКЛОНЫ   —   элементарные   частицы   (протоны   и   нейтроны),   входящие   в
состав ядра атома.
ОКИСЛЕНИЕ   (вещества)   —   химическая   реакция,   при   которой   электроны
отбираются у данного вещества окислителем.
ОКИСЛИТЕЛЬ   —   вещество,   способное   отнимать   электроны   у   другого
вещества (восстановителя).
ОКСИДЫ — сложные вещества, состоящее из атомов двух элементов, один из
которых — кислород.
ОКСИДЫ   КИСЛОТНЫЕ   —   оксиды,   которые   взаимодействуют   с
основаниями с образованием соли и воды.
ОКСИДЫ ОСНОВНЫЕ — оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с
образованием соли и воды.
ОРБИТАЛЬ   —   пространство   около   ядра,   в   котором   можно   обнаружить
электрон. За пределами этого пространства вероятность встретить электрон
достаточно мала (менее 5%).
ОРБИТАЛЬНАЯ   ДИАГРАММА   —   то   же,
формулаэлемента,
  что ЭЛЕКТРОННАЯ
  но   записанная   с   помощью   нарисованных   от руки ЭЛЕКТРОННЫХ   ЯЧЕЕК,   внутри   которых   электроны   изображаются
вертикальными стрелками.
ОСНОВАНИЕ — сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла
связаны с гидроксигруппами (ОНгруппами). Растворимые основания могут
распадаться в растворе с образованием гидроксидионов ОН—. **Основные
свойства   веществ   не   обязательно   исчерпываются   способностью   давать   в
растворе ионы ОН—.
 ОСНОВАНИЕ АМФОТЕРНОЕ — сложное вещество, способное проявлять
как   кислотные,   так   и   основные   свойства   в   зависимости   от   партнера   по
реакции. Амфотерное основание способно отдавать как ионы водорода Н+ в
реакциях с обычными основаниями, так и гидроксигруппы ОН— в реакциях с
обычными кислотами. См. Также «амфотерность» и «амфолиты».
ОТНОСИТЕЛЬНАЯ  АТОМНАЯ МАССА — обозначается символом Ar(«r»
— от английского «relative» — относительный) — отношение массы атома к
массе 1/12 атома углерода12 (см. А.е.м.). В современной научной литературе
наряду   с   термином   «относительная   атомная   масса»   используюется
термин АТОМНЫЙ ВЕС (как синонимы).
ПЕРЕГОНКА — способ очистки веществ (как правило, жидкостей) путем их
испарения в одном сосуде и конденсации паров в другом сосуде. Перегонкой
можно разделять жидкости, если их температуры кипения отличаются.
ПЕРЕХОДНОЕ   СОСТОЯНИЕ   (то   же,
  что   АКТИВИРОВАННЫЙ
КОМПЛЕКС)   —   короткоживущая   молекула,   возникающая   в   химической
реакции   при   переходе   от   начального   состояния   (реагенты)   в   конечное
(продукты).   Энергия   и   геометрия   переходного   состояния   соответствуют
вершине энергетического барьера, разделяющего реагенты и продукты (см.
Также ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ).
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ   ЗАКОН   Д.И.   МЕНДЕЛЕЕВА.   Свойства   элементов
периодически изменяются в соответствии с зарядом ядер их атомов.
ПОДОБОЛОЧКА   (то   же,   что ПОДУРОВЕНЬ)   —   часть   электронной
оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять dорбиталей
составляют dподоболочку (dподуровень), три рорбитали — рподоболочку
(pподуровень) и т.д.
ПОЛИКРИСТАЛЛ   —   множество   сросшихся   монокристаллов
кристаллического   вещества.
  Наиболее   распространенная   форма
существования   кристаллических   веществ.   Например,   бытовая   поваренная
соль.
ПОЛЯРИЗАЦИЯ — разделение положительных и отрицательных зарядов. ПОРЯДОК РЕАКЦИИ — по данному веществу — показатель степени при
концентрации этого вещества в кинетическом уравнении. Сумма порядков по
всем   веществам   называется   общим   или   суммарным   порядком   реакции.
Например,  для   реакции   2  NO  +  O2 =  2  NO2:   кинетическое   уравнение   v  =
k[NO]2[O2];   второй   порядок   по   NO,   первый   порядок   по   O2,   общий
(суммарный)   порядок   реакции   3.   Для   элементарных   реакций   порядок   —
целочисленная величина, совпадающая с МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ РЕАКЦИИ.
Для других реакций порядки определяются только экспериментально, причем
они могут иметь как целочисленное, так и дробные (и даже нулевое) значение.
ПОСТОЯННАЯ АВОГАДРО — 6,022.1023 (см. “моль”).
ПРАВИЛО   ГУНДА.   При   заселении   орбиталей   с   одинаковой   энергией
(например,   пяти   dорбиталей)   электроны   в   первую   очередь   расселяются
поодиночке   на   вакантных   («пустых»)   орбиталях,   после   чего   начинается
заселение орбиталей вторыми электронами.
ПРАВИЛО   ОКТЕТА.   Атомы   элементов   стремятся   к   наиболее   устойчивой
электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная
конфигурация   –   с   завершенной   внешней   электронной   оболочкой   из   8
электронов (с октетом электронов).
ПРИНЦИП   ПАУЛИ.   (ЗАПРЕТ   ПАУЛИ).   Никакие   два   электрона   в   одном
атоме   не   могут   характеризоваться   одинаковым   набором   всех   четырех
квантовых чисел n, l, m и s.
ПРОВАЛ ЭЛЕКТРОНА — то же, что «проскок электрона».
ПРОМОТОРЫ   —
по

не
являющиеся КАТАЛИЗАТОРАМИ данной   реакции,
  но   усиливающие
действие основного катализатора (см. §1.6 второй книги).
ПРОСКОК   ЭЛЕКТРОНА   —   отступления   от   общей   для   большинства
элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p,
3s, 3p, 4s, 3d  и так далее), связанные с тем, что эти «нарушения правил»
обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с
заполнением электронных оболочек «по правилам».
ПРОСТОЕ   ВЕЩЕСТВО   —   вещество,   которое   состоит   из   атомов   только
одного элемента или из молекул, построенных из атомов одного элемента.
Примеры: ртуть, кислород, графит, аргон, азот и т.д.
ПРОТОН   —   устойчивая   элементарная   (т.е.   Неразделимая)   частица   с
элементарным   (т.е.
  Наименьшим   из   возможных)   положительным
электрическим зарядом и массой 1,67.1027 кг (или 1,00728 а.е.м.). Протоны
вместе   с   нейтронами   входят   в   состав   атомных   ядер.   Порядковый   номер
химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева равняется
числу протонов в ядре атома этого элемента.
вещества,
сами

себе ПРОЦЕНТНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ — см. «концентрация».
РАСТВОРИМОСТЬ — способность вещества растворяться в том или ином
растворителе. Мерой растворимости вещества при данных условиях является
его содержание в насыщенном растворе.
РАСТВОРИТЕЛЬ.   Из   двух   или   нескольких   компонентов   раствора
растворителем называется тот, который взят в большем количестве и имеет то
же агрегатное состояние, что и у раствора в целом.
РАСТВОР   НАСЫЩЕННЫЙ   —   раствор,   в   котором   данное   вещество   при
данной   температуре   уже   больше   не   растворяется.   Насыщенный   раствор
находится в динамическом равновесии с нерастворившимся веществом.
РАСТВОРЫ. Простое определение: однородные молекулярные смеси из двух
или более веществ. Более полное определение: растворами называют физико
химические однородные смеси переменного состава, состоящие из двух или
нескольких веществ и продуктов их взаимодействия.
РЕАГЕНТЫ — исходные вещества в химической реакции. Формулы реагентов
записываются всегда в левой части уравнения химической реакции.
РЕНТГЕНОСТРУКТУРНЫЙ   АНАЛИЗ.
  Экспериментальный   метод
определения   строения   кристаллов   и   геометрии   молекул.   Рентгеновское
излучение несет еще более высокую энергию, чем УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ,
поэтому   может   проникать   вглубь   “непрозрачных”   твердых   тел.   Если
рентгеновским   излучением   облучить МОНОКРИСТАЛЛ какоголибо
вещества, то внутри его рентгеновские лучи рассеиваются и отражаются от
атомов,   расположенном   в   строгом   порядке,   давая   тоже   упорядоченное
изображение   на   фотопленке.
  Полученное   фотоизображение   можно
расшифровать таким образом, что получаются координаты x, y, zдля каждого
атома   кристалла   в   трехмерном   пространстве.   Соединяя   найденные   точки
линиями, получают точные геометрические изображения молекул вещества.
СКОРОСТЬ   ХИМИЧЕСКОЙ   РЕАКЦИИ   —   количество   вещества,
вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени в
единице объема системы. Имеет размерность моль/л сек1.
СЛОЖНОЕ   ВЕЩЕСТВО   —   вещество,   которое   состоит   из   молекул,
построенных   из   атомов   разных   элементов.   Примеры:   соль,   сахар,   диоксид
углерода, бензин, вода и т.д.
СМЕСЬ — вещество, состоящее из молекул или атомов двух или нескольких
веществ (неважно — простых или сложных). Вещества, из которых состоит
смесь,  могут  быть  разделены. Примеры:  воздух, морская  вода, сплав  двух
металлов, раствор сахара и т.д. СОЛИ — сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными
остатками.
СОЛИ   КИСЛЫЕ   —   соли,   которые   помимо   ионов   металла   и   кислотного
остатка содержат ионы водорода.
СОЛИ ОСНОВНЫЕ — соли, которые помимо ионов металла и кислотного
остатка содержат гидроксильные группы (ОНгруппы).
СТАНДАРТНАЯ ЭНТАЛЬПИЯ ОБРАЗОВАНИЯ ВЕЩЕСТВА — тепловой
эффект   реакции   образования   данного   вещества   из   элементов   при
определенных условиях. См. Также ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ, СТАНДАРТНЫЕ
УСЛОВИЯ и ЭНТАЛЬПИЯ.
СТАНДАРТНЫЕ   УСЛОВИЯ,   СТАНДАРТНЫЕ   СОСТОЯНИЯ   (не   путать
с НОРМАЛЬНЫМИ УСЛОВИЯМИ!) — состояние вещества при 25 oc (298 К)
и   1   атм   (1,01.105 Па),   а   для   простых   веществ,   кроме   того,   состояние   в
наиболее устойчивой при этих условиях АЛЛОТРОПНОЙ МОДИФИКАЦИИ.
Например,   для   углерода   стандартным   состоянием   является   графит,   но   не
  От   простых   веществ   в   их   стандартном   состоянии
алмаз.
отсчитывают СТАНДАРТНЫЕ   ИЗМЕНЕНИЯ   ЭНТАЛЬПИИ (DHo
298)   при
образовании сложного вещества.
СТАЦИОНАРНЫЕ ОРБИТЫ — в квантовой теории — электронные орбиты
вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не
излучая и не поглощая энергию.
СТЕПЕНЬ   ОКИСЛЕНИЯ.   При   образовании   химических   связей   между
атомами   электроны   частично   передаются   от   менее   электроноакцепторных
атомов   к   более   электроноакцепторным   атомам.   Количество   отданных   или
принятых   атомом   электронов   называется   степенью   окисления   атома   в
молекуле. При связывании разных атомов степень окисления равна заряду,
который приобрел бы атом в этом соединении, если бы оно могло состоять из
одних ионов. Описывает состояние атома в молекуле.
СТРУКТУРНЫЕ ФОРМУЛЫ — изображение молекулы, в котором показан
порядок   связывания   атомов   между   собой.   Химические   связи   в   таких
формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl
CaCl   (молекула   cacl2),   O=С=O   (молекула   СО2)   и   т.д.   Рекомендуется   в
структурных   формулах   изображать   также   и НЕПОДЕЛЕННЫЕ
ПАРЫ электронов.
СУБАТОМНЫЕ ЧАСТИЦЫ (элементарные частицы) — ряд различных по
своим   свойствам   микрочастиц,   из   которых   состоят   атомы.   Название
«элементарные»   было   принято   в   связи   с   тем,   что   эти   частицы   считались
неразложимыми на составные части. Однако, это свойство субатомных частиц условно,   т.к.   В   настоящее   время   установлено,   что   они   тоже   являются
сложными физическими объектами.
ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ — теплота, выделенная или поглощенная
при   протекании   химической   реакции.   Обычно   обозначается   символами   Q
или DE.   При   постоянном   давлении   ТЕПЛОВОЙ   ЭФФЕКТ   РЕАКЦИИ   (DE)
равен   изменению ЭНТАЛЬПИИ(DH).   В   термохимической   системе   знаков
положительным   считается   тепловой   эффект   экзотермической   реакции   (в
которой тепло выделяется «наружу»). В термодинамической системе знаков
тепловой эффект экзотермической реакции считается отрицательным (Q = —
DH).
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ:
— СОЕДИНЕНИЯ — когда два (или более) веществареагента соединяются в
одно, более сложное вещество;
— РАЗЛОЖЕНИЯ — когда одно сложное исходное вещество разлагается на
два или несколько более простых;
— ОБМЕНА —   когда   реагенты   обмениваются   между   собой   атомами   или
целыми составными частями своих молекул.
— ЗАМЕЩЕНИЯ —   реакции   обмена,   в   которых   участвует   какоелибо
простое вещество, замещающее один из элементов в сложном веществе;
— НЕЙТРАЛИЗАЦИИ — (важная разновидность реакций обмена): реакции
обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуется соль
и вода;
— ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ —
всех
перечисленных   выше   типов,   в   которых   происходит   изменение   степени
окисления какихлибо атомов в реагирующих молекулах.
ТИТРОВАНИЕ   —
способ   определения МОЛЯРНОСТИ раствора
вещества А с   помощью   раствора   вещества Б,   которое   реагирует   с
веществом А.   К   точно   отмеренному   объему   исследуемого   раствора А по
каплям   добавляют   раствор Б   известной   концентрации.   Окончание   реакции
определяют   с   помощью ИНДИКАТОРА.   По   объему   израсходованного
раствора Б судят о числе молей вещества А в отобранной пробе и во всем
растворе А.
 УЛЬТРАФИОЛЕТОВОЕ   ИЗЛУЧЕНИЕ   —   электромагнитное   излучение
(свет),   длина   волны   которого   короче   длины   волны   видимого   фиолетового
цвета. См. Также «длина волны».
ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ — явления, не сопровождающиеся превращением
одних веществ в другие путем разрыва и образования связей в их молекулах.
реакции ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — см. «химические явления».
ХИМИЧЕСКИЕ   ЯВЛЕНИЯ   —   явления,   при   которых   одни   вещества,
обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие
вещества — с другим составом и другими свойствами. При этом в составе
атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе
химическими реакциями.
ХИМИЯ   —   наука   о   веществах   и   законах,   по   которым   происходят   их
превращения в другие вещества.
ЧИСЛО АВОГАДРО — 6,022.1023 (см. “моль”).
ЩЕЛОЧЬ — растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (naoh, KOH.
Ba(OH)2) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксидионы ОН
—.
 ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (от греческого exo — вне, снаружи) —
химические реакции, протекающие с выделением тепла.
ЭКОЛОГИЯ (от греческого oikos — пребывание и logos — слово, понятие,
учение)   —   наука,   изучающая   взаимоотношения   живых   организмов   с
окружающей средой.
ЭЛЕКТРОН   —   устойчивая   элементарная   (т.е.   Неразделимая)   частица   с
элементарным   (т.е.
  Наименьшим   из   возможных)   отрицательным
электрическим зарядом и массой 9,11.1031 кг. Электроны являются составной
частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.
ЭЛЕКТРОННАЯ   КОНФИГУРАЦИЯ   —   распределение   электронов   по
энергетическим   уровням,   существующим   в   электронном   облаке   атома.
Электронную конфигурацию  описывают разными  способами: а) с помощью
электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм
ЭЛЕКТРОННАЯ   ПАРА   —   два   электрона,   осуществляющие   химическую
связь. См. Также «неподеленная пара».
ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА — запись распределения имеющихся в атоме
электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная
формула   кислорода   (элемент   номер   8,   атом   содержит   8   электронов):
1s2 2s2 2p4.
ЭЛЕКТРОННАЯ   ЯЧЕЙКА   —   изображение   атомной   орбитали   в   виде
квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в
виде   вертикальных   стрелок.
  Используются   в ОРБИТАЛЬНЫХ
ДИАГРАММАХ.
 ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ СВОЙСТВА — см. «акцепторные свойства».
ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ СВОЙСТВА — см. «донорные свойства». ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ   —   относительная   способность   атомных
ядер   притягивать   к   себе   электроны,   образующие   химическую   связь.
Характеризует   способность   атома   к   поляризации   химических   связей.
Электроотрицательность различных атомов можно оценить количественно —
см. Таблицу в приложении VII (вход на главной странице).
ЭЛЕМЕНТ   —   вещество,   состоящее   из   атомов   одного   вида   (из   атомов   с
одинаковым   зарядом   ядра).   Часто   элемент   содержит   в   своем   составе
несколько ИЗОТОПОВ.
 ЭЛЕМЕНТАРНАЯ   ЯЧЕЙКА   кристаллическая   —   многократно
повторяющееся в кристалле сочетание атомов, молекул или ионов. Изобразив
элементарную   ячейку,   мы   тем   самым   как   бы   изображаем   весь   кристалл,
поскольку он состоит из таких ячеек.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ЧАСТИЦЫ — см. Субатомные частицы.
ЭНДОТЕРМИЧЕСКИЕ   РЕАКЦИИ   (от   греческого   endon   —   внутри)   —
химические реакции, протекающие с поглощением тепла.
ЭНЕРГИЯ   АКТИВАЦИИ   (Еа,   иногда   обозначается   как DE#)   —   это   та
дополнительная   энергия   (к   средней   энергии   Е   сталкивающихся   частиц),
которая   необходима,   чтобы   столкновение   привело   к   химической   реакции.
Энергию активации иногда называют также энергетическим барьером. Каждая
химическая реакция имеет свою энергию активации. Значения Еа для реакций
между   нейтральными   молекулами   составляют,   как   правило,   от   80   до   240
кдж/моль.   На   величину   Еа не   влияет   температура,   но   может   повлиять
присутствие КАТАЛИЗАТОРА.
ЭНТАЛЬПИЯ   —   «теплосодержание»   реагирующих   веществ.   Обозначается
как DH. При постоянном давлении (если реакция идет не в замкнутом сосуде)
изменение энтальпии в процессе химической реакции равно её ТЕПЛОВОМУ
ЭФФЕКТУ.
ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ — превращение одних веществ в другие, но не путем
разрыва и образования химических связей, а путем изменения строения ядер
элементов, участвующих в таких реакциях.


extracted_text:
Другие войска, их состав и предназначение
Преподавательорганизатор ОБЖ  Дегтярёв А.И.
Внутренние войска Министерства внутренних дел Российской Федерации
(ВВ МВД России) — воинское формирование (объединение), существовавшее
в структуре Министерства внутренних дел Российской Федерации,
выполнявшее задачи по обеспечению внутренней безопасности государства,
общественной безопасности, защиты прав и свобод человека и гражданина от
преступных и иных противоправных посягательств.
5 апреля 2016 года Президент России Владимир Путин подписал указ о
создании на базе внутренних войск МВД России войск национальной гвардии
Российской Федерации, входящих в структуру Федеральной службы войск
национальной гвардии Российской Федерации. Внутренние войска
Министерства внутренних дел Российской Федерации ведут свою историю от
Внутренних войск МВД СССР. При распаде СССР бывшие советские
внутренние войска были разделены между бывшими союзными республиками
по территориальному признаку.                                                       Внутренние
войска МВД СССР
Указом Президента РСФСР от 20 октября 1991 года все формирования
Внутренних войск МВД СССР, дислоцированные на территории РСФСР, были
приняты под юрисдикцию РСФСР и подчинены МВД России. 9 ноября 1991
года указ был одобрен Президиумом ВС РСФСР. Внутренние войска МВД
России обрели официальный статус 24 сентября 1992 года, с принятием
Закона Российской Федерации № 35341 «О внутренних войсках
Министерства внутренних дел Российской Федерации».
До 1996 года осуществляли охрану исправительных учреждений, а функции
конвоирования спецконтингента до 1 января 1999 года. 2 марта 1993 году на
базе региональных управлений ВВ МВД России были созданы округа
внутренних войск МВД России: Восточный, Приволжский, СевероЗападный,
СевероКавказский, Сибирский, Уральский, Московский. Округа
просуществовали до 1 января 2008 года. До 2016 года внутренние войска
Российской Федерации представляли собой объединение —
специализированное для охраны правопорядка внутри государства.
Современные внутренние войска были в достаточной мере моторизированы,
оперативные (мотострелковые) части имели бронетехнику. Внутренние войска
имели свои авиационные эскадрильи, инженерные и морские небольшие
подразделения. Внутренние войска МВД России продолжали развиваться и
совершенствоваться, собирая у себя опытные кадры вооружённых сил
Российской Федерации и специальных служб (ФСБ России, ГРУ Генштаба и
СВР России). Это позволило создать собственное Разведывательное управление внутренних войск МВД России по типу армейской разведки.
Собственные разведподразделения стали создаваться в 1990ых гг.
Начальник разведывательного управления — заместитель начальника
главного штаба внутренних войск МВД России генераллейтенант Сергей
Куцов. Численность на 1 декабря 2011 года составляла 212 000 человек.
Численность на 2013 год после сокращения составила около 170 тысяч
человек. 5 апреля 2016 года президент России Владимир Путин издал указ о
создании на базе ВВ МВД России Войск национальной гвардии.
ВВ МВД России состояли из следующих формирований:
органы управления внутренними войсками (Главное командование и
Региональные командования);
соединения и воинские части оперативного назначения (мотострелковые);
специальные моторизованные воинские части;
соединения и воинские части по охране важных государственных объектов и
специальных грузов;
авиационные воинские части;
морские воинские части;
военные образовательные учреждения высшего профессионального
образования;
разведывательные воинские части (подразделения);
воинские части (подразделения) специального назначения;
учреждения (медицинские, научные и другие) и воинские части обеспечения
деятельности внутренних войск (учебные, связи и другие).
Для управления формированиями внутренних войск, были созданы
региональные командования по территориям одноимённых федеральных
округов России. Исключение составляет Восточное региональное
командование, которое управляет формированиями внутренних войск
дислоцированных на территории Дальневосточного федерального округа.
Названия Региональных командований и города в которых они
дислоцируются:
Восточное региональное командование — Хабаровск
Сибирское региональное командование — Новосибирск
Уральское региональное командование — Екатеринбург
СевероЗападное региональное командование — СанктПетербург Приволжское региональное командование — Нижний Новгород
СевероКавказское региональное командование — РостовнаДону
Центральное региональное командование — Москва
В 2014 году, в связи с присоединением Республики Крым и Севастополя к
Российской Федерацией, СевероКавказское Региональное командование ВВ
МВД России пополнилось пятью бывшими частями внутренних войск
Украины. В непосредственном подчинении ГК ВВ МВД России находилось
старейшее соединение внутренних войск, дислоцированное в Подмосковье —
отдельная дивизия оперативного назначения — ОДОН (отдельная орденов
Жукова, Ленина и Октябрьской Революции Краснознамённая дивизия
оперативного назначения имени Ф. Э. Дзержинского). В задачи дивизии
входит участие в охране общественного порядка в Москве и Московской
области, борьба с терроризмом и экстремизмом, в военное время — охрана
важных государственных объектов. Дивизия дислоцирована в Балашихе15,
Московская область. До февраля 1994 года соединение называлось отдельная
орденов Ленина и Октябрьской Революции Краснознамённая мотострелковая
дивизия особого назначения им. Ф. Э. Дзержинского (ОМСДОН). После
переформирования упоминание имени Ф. Э. Дзержинского исчезло из
официального названия дивизии, однако в сентябре 2014 года было
возвращено. Всего дивизия насчитывает около десяти тысяч человек личного
состава, десятки (в каждом полку) единиц бронетехники и артиллерии.
Для формирований специального назначения внутренних войск часто
употребляется термин «спецназ». Общая численность спецназа внутренних
войск МВД России оценивалась в 17 тысяч человек. Ранее в штат бригад
оперативного назначения (брон) и полков оперативного назначения (пон)
внутренних войск входили учебные роты спецназа (урсн). Роты состояли из
трёх взводов: 1й и 2й взводы спецназа были штурмовыми, а 3й был взводом
разведки. В конце 1993 года в полках и бригадах на базе разведывательных
взводов были созданы разведывательные роты, а два штурмовых взвода урсн
выделили в группу специального назначения (гсн). В некоторых частях
оперативного назначения процесс создания гсн и разведывательных рот
происходил не на базе урсн, а напрямую. В связи с реорганизаций в 199899
годах группы специального назначения (гсн) были расформированы. В полках
и бригадах остались только разведывательные роты.
https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BD
%D1%83%D1%82%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%BD%D0%B8%D0%B5_
%D0%B2%D0%BE%D0%B9%D1%81%D0%BA%D0%B0_%D0%9C
%D0%92%D0%94_%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D0%B8

file_name: Другие войска, их состав и предназначение.docx

intro:
Другие войска, их состав и предназначение
Преподаватель-организатор ОБЖ  Дегтярёв А.И.
Внутренние войска Министерства внутренних дел Российской Федерации (ВВ МВД России) — воинское формирование (объединение), существовавшее в структуре Министерства внутренних дел Российской Федерации, выполнявшее задачи по обеспечению внутренней безопасности государства, общественной безопасности, защиты прав и свобод человека и гражданина от преступных и иных противоправных посягательств.

title: Методическая разработка урока по ОБЖ.Другие войска, их состав и предназначение . (10 класс)


extracted_text:
Карточки по теме  : «Правописание предлогов и приставок»
Карточка №1
Найди слова с приставками.
Вредный,  замолчать,  орех,  строить,  закрыть,  уполз,  сдать,  отпуск,  вражда,
поляна,  заболеть,   слизнул,  полить, дарить,  смотреть,  подписать, выиграть,
потеплеть,  окружить.
Карточка № 2
Вставить  в приставки пропущенные гласные.
…лететь,  н…писать,  д…шёл,  в…писать,  р…звернул,  п…р…лёт,  …б…йти,
п…дводный,  н…скочить,  д…бежать,  п…р…писать,  ..бучить,  з…стонать,
п..р..вязать.
Карточка №3
Вставить пропущенные  орфограммы. Выделить в словах  приставки.
Подчеркнуть предлоги.
В руки яблочко вз…ла, к алым  гу…кам  подн…сла, пот…хоньку прикусила и
кусочек прогл…тила.
Чтоб к…нцы своих владений охр..нять от нап…дений, должен был  он сод…
ржать многочисленную рать.  ( А. С. Пушкин)
Карточка № 4
Списать предложения , раскрывая скобки. Выделить приставки.
Подчеркнуть предлоги.
(На)ступила (на)стоящая  зима.
____________________________________________________________
(На)стёклах мороз  (на)рисовал   (пре)красные картины.
_____________________________________________________________ Дорога  (с)вернула (в)лес.
_________________________________________________________
(С)крыши  (с)бросили  снег.
________________________________________________________
Карточка № 5
Вставить  подходящие по смыслу  предлоги и пропущенные
орфограммы.
… стволу  дер…ва  можно сказать, где оно росло … л…су или  … поляне.
Если дерево растёт … поляне, его ветви тянутся … все стор…ны. И ствол …
такого  дер…ва толще. А … л…су  д…ревья защищают друг друга … ветра.
Ств…лы  … них ровные, стройные.
Карточка № 6
Подобрать  и вписать в каждое предложение подходящие по смыслу
слова с приставками. Приставки выделить.
Ученик ______________________  тетрадь  на парту.
Спортсмен ___________________ к финишу.
Команда _____________________  турнир.
Машина _____________________  в объезд.
Корабль ____________________  на горизонте.
Артист _____________________ песню.
Карточка № 7
Подчеркнуть все предлоги.
Решили лисы кролика запечь, А кролик из духовки – прыг за печь,
Потом на лавку и в окошко с лавки:
Умчался в лес, где распевали славки.

file_name: Предлоги и приставки.docx

intro: Наверное, в каждом классе есть учащиеся, которые часто теряются, выходя отвечать к доске. Независимо от причин такого детского поведения, наша задача помочь ребёнку, создать ему комфортные  условия, в которых он сможет наиболее полно показать свои знания по той или иной теме. В решении этой задачи на уроках русского языка мне хорошо помогают карточки с индивидуальными заданиями для учащихся. Использование карточек позволяет также увеличить количество опрашиваемых учеников на уроке, способствуя, таким образом, достаточному накоплению отметок по предмету.

title: Карточки по теме: "Предлоги и приставки"


extracted_text:
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
 средняя общеобразовательная школа № 6 ст. им. С. Т.Куцева ст. Кущёвской
Краснодарского края
Конспект урока литературы
в 9 классе
«Боговдохновенный глагол»
в стихотворении А.С. Пушкина
«Я памятник воздвиг себе нерукотворный…»

подготовила
учитель русского языка и литературы
Просучкова Марина Геннадьевна ст. Кущёвская
2019
                                     КОНСПЕКТ УРОКА
Тема: «Боговдохновенный глагол» в стихотворении А.С.Пушкина
«Я памятник воздвиг себе нерукотворный…»
Предмет: литература
Класс: 9
Цели:
1. Формирование эмоциональнооценочного отношения к прочитанному.
2. Развитие умений понимания автора, смысла его высказывания, его позиции, слов,
которыми он эту позицию выразил, поиск значимых формальных элементов.
3. Воспитание отзывчивости на слово, понимания его красоты, сопереживания мыслям
и чувствам автора.
Планируемые результаты:
Личностные: ученик учится сопереживать мыслям и чувствам автора, отзываться на
слово.
Метапредметные: на основе нового видения и понимания ученикчитатель вступает в
диалог с автором произведения.
Предметные: понимание произведения как «сложно построенного смысла».
Тип урока: комбинированный урок.
Оборудование: портреты А.С. Пушкина, Н. Гончаровой, текст стихотворения.
Содержание
Формирование
УУД
Этапы урока
I.Оргмомент
II. Цель урока.
III.   Работа   с
текстом.
1.Первичное
чтение
стихотворения
2.Формулировка
темы урока.
3.Основополагаю
щий вопрос.
Цель урока: открыть смысл обычного слова, которое по воле
поэта превращается в боговдохновенный глагол.
Пушкин занимает  совершенно особое место в русской
литературе и русской культуре в целом. Русский читатель ещё
ребёнком начинает знакомство  с классической литературой с
произведений Пушкина и затем всю жизнь идёт к глубинному
постижению их смысла, к личным открытиям и прозрениям.
Выразительное чтение стихотворения.
Памятник как завещание или прощание с поэтом?
Материалом для пушкинского «памятника нерукотворного»
самому себе служили, конечно же, слова. Но какие понятия
этим словам соответствовали?
Регулятивные
УУД
1. Самостоятельно
формулировать
тему, проблему и
цели урока.
2. В диалоге с
учителем
вырабатывать
критерии оценки
своей работы.
Познавательные
УУД
1. Самостоятельно
вычитывать все виды
4.Гипотеза
Есть мнение и оно отнюдь не единственное, что это помяник, в
переводе с церковного языка означает поминальную книгу. 5.Биографическ
ий   контекст   или
хроника событий
и дат.
IV.   Работа   с
текстом
во
время   чтения.
Анализ текста.
1.Движение
лирического
сюжета. Первая
строфа.
Поэт наверняка знал, что это стихотворение станет
прощальным.
В 1830 году поэт женился, зная при этом, что его жена молода,
прекрасна и светская жизнь ей не чужда. Николай I,
увлечённый красотой жены Пушкина, дарует поэту звание
камерюнкера, что позволяет семейной паре бывать на
светских балах и приёмах. А.С. Пушкин в негодовании –
подобное звание даётся юнцам, начинающим свою карьеру. Он
догадывается, что причиной внимания со стороны царя
является его жена. Начинается самое тяжёлое для Пушкина
время. В свете распускаются сплетни о любовном романе
жены поэта и царя.
    31 декабря 1836 года  на новогоднем балу Пушкин читает
роковое для него стихотворение «Я памятник воздвиг себе
нерукотворный», написанное им 21 августа 1836 года. Это
был точно выверенный удар по самолюбию Николая, после
чего Пушкин был обречён, и он знал и ждал этого момента.
    27 января 1837 года возникает долгожданная ссора и
назначается дуэль, в её основе созданная самим поэтом
интрига. Своей жене он предоставил право единственного
выбора из двух возможных: оставаться на балах без мужа, не
имея возможности покинуть бал. Его игра или интрига с
собственной женой дали нужный результат – государь обратил
внимание на «постоянное и прекрасное» одиночество Натальи
Николаевны.
    Наказанием за данную интригу стала смерть Пушкина 29
января 1837 года.
Акцент делаем на семантическое поле слова. Выясняем, в
какие ассоциативные ряды входит слово поэта.
Анализируем словесный ряд в строке от последнего до
первого слова, так как ключевым словом в стихе будет
рифмованное слово.
                       Я памятник себе воздвиг нерукотворный,
                       К нему не зарастёт народная тропа,
                       Вознёсся выше он главою непокорной
                                 Александрийского столпа.
    Слово «нерукотворный» вызвало в памяти у читателя
образ Христа – праздник третьего Спаса (16 августа).  Спас
Нерукотворный – это памятный, прижизненный образ, в основе
которого особая схема изображения одного лишь лика Христа,
смотрящего прямо на зрителя. Лик есть поверхность, по
которой чтото разливается (лицо) + концентрация энергии
через глаз.
     Глас и глаз – пара слов, звучащих одинаково, напоминает
нам об огромных возможностях человека  прозревать в себе и
вокруг Божественное начало.
текстовой
информации –
фактуальную,
текстовую и
концептуальную.
2. Пользоваться
приёмами
изучающего чтения.
3. Извлекать
информацию,
представленную в
разных формах
(сплошной текст,
несплошной текст:
иллюстрация,
таблица, схема).
4. Пользоваться
приёмами
ознакомительного и
просмотрового
чтения.
5. Излагать
содержание
прочитанного
(прослушанного)
текста подробно,
сжато, выборочно.
6. Пользоваться
словарями,
справочниками.
7. Осуществлять
анализ и синтез.
8. Устанавливать
причинно
следственные связи.
9. Строить
рассуждения.
Коммуникативны
е УУД
1. Учитывать разные
мнения и стремиться
к координации
различных позиций в
сотрудничестве.
2. Формулировать
собственное мнение
и позицию,
аргументировать её. 3. Осознавать
важность
коммуникативных
умений в жизни
человека.
4. Оформлять свои
мысли в устной и
письменной форме с
учётом речевой
ситуации, создавать
тексты различного
типа, стиля, жанра.
5. Высказывать и
обосновывать свою
точку зрения.
6. Слушать и
слышать других,
пытаться принимать
другую точку зрения,
быть готовым
корректировать свою
точку зрения.
7. Выступать перед
аудиторией
сверстников с
сообщениями.
Личностные
результаты
1. Формирование
эмоционально
оценочного
отношения к
прочитанному.
2. Формирование
восприятия текста
как произведения
искусства.
    У слова «воздвиг» по В. Далю более узкое значение –
«подымать, возносить». Вспомним праздник  Воздвижения (14
сентября),  посвящённый «обретению царицею Еленою креста
Господня, воздвигнутого ею на поклонение».
    Слово «памятник» во втором значении по словарю В. И.
Даля означает книгу. На вселенских панихидах – это
поминальная книга.
     Памятниками в Древней Руси называли и рукописные
произведения.
     Произнося гордое  «Я» («гордый внук славян»), человек
должен помнить, что он является носителем коллективного
разума людей, живущих на планете Земля («всяк сущий в ней
язык»).
    Звук  [ЙА] зафиксирован буквой  Я в современной азбуке.
Первая буква в славянской азбуке именовалась «Аз» и
означала  «личность человека». И человек понимал, что ему
предстоит рассмотреть самого себя, своё собственное «Я».
Здесь речь идёт о личности предельно обозначившей себя в
имени Александр. Скажем иначе – кем им прихожусь Я?
    В память Александра I установлена колонна в Петербурге
на Дворцовой площади. Другая колонна воздвигнута в
египетском городе Александрии на могиле Александра
Македонского.
    Пушкину был свойствен личный путь и особый удел –
предстояние перед Богом в поэтическом служении.
    В слове столп  выступает образ подвижника Симеона
Столпника (1 сентября), который провёл 80 лет на столпе,
чтобы быть ближе к Богу.
                 Нет, весь я не умру – душа в заветной лире
                 Мой прах переживёт и тленья убежит –
                 И славен буду я, доколь в подлунном мире
                           Жив будет хоть один пиит.
    Лира символически изображала Самого Христа и сказанные
Им слова.
    В слове « заветный» обозначены Заповеди радости или
блаженства – ими задан точный критерий самочувствия
человека, пожелавшего следовать по этому Пути:
 Праведная жизнь   «чувства добрые я лирой пробуждал».
 Молитва  «милость к падшим призывал».
 Покаяние  «не требуя венца».
 Смирение   «будь послушна».
 Бодрствование   «хвалу и клевету приемли равнодушно».
 Терпение   «не оспаривай глупца».
 Бесстрашие   «обиды не страшась».
   Активное сознание человека, постигшего Истину, пребывает
в абсолютной ровности, в абсолютном психическом покое, но
в то же время этот человек деятелен, он не покидает мир, а
активно в нём действует, ведомый Волей Божию.
           «Если вас спрашивают: Каков знак вашего Отца,
2.Вторая строфа. который в вас? – скажите им: это движение и покой.
Пусть тот, кто ищет, не перестаёт искать до тех пор,
пока не найдёт» (Евангелие от Фомы).
Вспомним строки Поэта: «Счастье есть покой и воля».
    Пушкин совершил свой духовножизненный путь от
разочарованного безверия – к вере и молитве.
    «Путь – это всегда расставание с домом. Духовный путь,
паломничество  всегда расставание с собою прежним и
обретение себя нового» (И.Ильин).
    А смерть  всего лишь мера. Человек умеряется или входит
в другое измерение.
Моцарт и Сальери.
    Муза Поэта послушна велению Божию: начертание буквы И,
как направление творческой энергии, которая  от подлунного
мира в горний мир перемещается. Буква «И»  связывает землю
с небом – её двойное присутствие обнаружим в слове пиит
(сравни Иисус).
    Летает Поэт, когда пишет стихи. Летает во сне душа,
преодолевая границу между миром видимым и невидимым.
Ощущение полёта есть ощущение задуманного Творцом о
человеке.
    Буквы алфавита – указательные столбы к источнику жизни –
свету, солнцу, энергии Земли, надёжные проводники к
принципам гармоничной жизни. Таким проводником от земли
к небу является наша душа. Вот и поэт взлетел.
              «Если вам говорят: Откуда вы произошли? –
скажите им: Мы пришли от Света» (Евангелие от Фомы).
    Славяне – люди слова. Слово и слава – пара одинаково
звучащих слов. Если Христос был Посланец Неба и был
Божиим Словом, то люди славянской (словенской группы)
несут в имени своём изначальное христианское
предназначенье.
                     Слух обо мне пройдёт по всей Руси великой,
                     И назовёт меня  всяк сущий в ней язык,
                     И гордый внук славян, и финн, и ныне дикой
                            Тунгус, и друг степей калмык.
    Пушкинская внутренняя рифма тунгус и по Руси
объединила все языки или народы. Русь – древнее и краткое
название России, и слово это может быть зеркальным
отражением слова  «сурь», что означает цвет, и он «красный»,
а внутренний смысл слова таков:  «с племенем ура», то есть
солнечным племенем. Русский народ – это все, кто жил, живёт
и будет жить в России, для России и в чьём характере
заложено неуничтожимое стремление к взаимопомощи,
коллективизму, жить по правде, по совести и справедливости.
Что теперь в Европе именуют Русским миром. Русский
богатырь (богат духом) протягивает руку помощи всем
нуждающимся.
                     И долго буду тем любезен я народу,
3.Третья строфа.
4.Четвёртая и пятая строфы.
5.Строфика.
VI. Работа с
текстом после
чтения.
                     Что чувства добрые я лирой пробуждал,
                     Что в мой жестокий век восславил я Свободу
                           И милость к падшим призывал.
    Восславить Свободу значит восхвалить за возможность
совместно разговаривать. Предлагается мирное
взаимодействие. Иной смысл приобретает и слово в молитве,
или мы неправильно его читаем. Надо бы говорить: человек
жив не одним хлебом, а единым. В идеале это беседующее,
звенящее, поющее царство  славного  Гвидона.
    Россия (сияние Ра)  страна солнечных людей. И от этого
своего солнечного начала России, и всем вовлечённым в её
духовную орбиту народам, никуда не деться.
    Первой строкой стихотворения задан точный ориентир  в
«науке о душе»  через личность Христа даётся представление
об идеальном образе человека. А подобием Его каждый
человек должен стать в течение всей своей жизни.
Уподобление совершается в непрестанном труде над собой,  в
нравственном возрастании.
    Иисус предвидит наступление таких дней, когда люди
забудут главное, а станут довольствоваться лишь почитанием
Его как иконы и упованием на Его милость, но палец о палец
не ударят, чтобы искренне следовать заповедям Его и открыть
Христа в себе.
    По отзыву Вяземского, Евангелие Пушкин все  последние
годы читает запоем, заучивает наизусть, как самую
свободолюбивую книгу в истории.
    Ошибочно считать, что Пушкин времён «Гаврилиады» и
«Отцов пустынников – это чуть ли не два разных человека.
Человек один и цель одна – освобождение от пут,
стягивающих человеческий дух. Просто, будучи
последователен и искренен в своём желании, он перебрал все
способы, пока не обнаружил источник нашей свободы – Бога.
«Мне казалось, что подчинение закону есть унижение, всякая
власть – насилие, каждый монарх – угнетатель. Но всему своя
опора и свой срок… всё ребяческое слетело прочь, сердце
заговорило с умом словами Небесного откровения…»
(А.С.Пушкин).
                        Веленью божию, о муза, будь послушна
                        Обиды не страшась, не требуя венца;
                        Хвалу и клевету приемли равнодушно
                                    И не оспаривай глупца.
Пентограмма – пятиконечная звезда. В христианской
символике означает звезду Иисуса.
Однажды поэта Н. Н. Матвееву спросили: «Каков замысел у
Господа, когда Он посылает в мир поэта? Зачем? Для чего?..».
Матвеева задумалась, а потом ответила: «Наверно всётаки
для пробуждения совести в людях. Чтобы человек помнил о
своём бессмертии, и о Нём, о Боге помышлял. Поэты, если они
настоящие поэты, они гдето близки к священникам. Они
торопят нас к добру…» Биографический
контекст.
VII.Итог урока.
Рефлексия.
VIII.Домашнее
задание.
Стихи – лишь эпиграф к деланию добра, но порой без этих
нескольких строчек трудно сделать первый шаг.
   Выстрел. Смертельно раненный, Пушкин упал на шинель, но
сумел приподняться и нажать на курок. Узнав, что противник
ранен, Пушкин грустно сказал: «Я думал, что его смерть
доставит мне удовольствие; теперь как будто мне это
причиняет страдание».
    Подлость публики, оклеветанная жена… Сердце Пушкина
ещё жгло оскорбление. Но всё было кончено. Потом, уже дома
он скажет своему секунданту Данзасу: «Требую, чтобы ты не
мстил за мою смерть; прощаю и хочу умереть христианином».
    Пушкин погиб, встав на защиту своего очага. Но Господь не
попустил ему победить. Железом и пролитием чужой крови
зла не истребить. Дуэль сравнивают с самоубийством, забывая
про 45 часов, которые были отпущены Пушкину для покаяния.
Умирал он в жутких физических муках. Так Господь очищает
людей от грехов здесь, в земной жизни. Духовно он всё
возвышался. Просили позвать священника. Не какогото
маститого, а «первого, ближайшего». Послали за отцом
Петром из Конюшенной церкви. Священник не заставил себя
долго ждать. Исповедал, причастил, вышел к друзьям
Пушкина, по словам дочери Карамзина, княгини Мещерской,
потрясённый со словами: «Я стар, мне уже недолго жить,
зачем мне обманывать. Вы можете мне не поверить, но я
скажу, что я самому себе желаю такого конца, какой он имел».
    Иногда страдания отступали, он впадал в забытье.  За
несколько минут до смерти схватил руку врача В.И. Даля:
«Ну, подымай же меня, пойдём, да выше, выше  ну, пойдём!»
Последнего его вздоха Даль не расслышал. Но лицо умершего
стало вдруг спокойным, торжественным. Жуковский писал,
что это выражение бывало у Пушкина и прежде, но никогда в
такой чистоте.
    Гоголь, который был в это время за границей, узнав о смерти
поэта, произнёс: «Пушкин! Пушкин! Какой прекрасный сон мне
приснился в жизни».
1.
2.
3.
Дома учащиеся учат наизусть стихотворение А.С. Пушкина и
пишут сочинение «Образ памятника в стихотворения М.В.
Ломоносова, Г.Р. Державина и А.С. Пушкина.
Что нового узнали на уроке?
Что удалось, что помогло этому?
Что не удалось, почему?

file_name: Конспект урока Просучкова М.Г..docx

intro:
Цели:
1.	Формирование эмоционально-оценочного отношения к прочитанному.
2.	Развитие умений понимания автора, смысла его высказывания, его позиции, слов, которыми он эту позицию выразил, поиск значимых формальных элементов.
3.	Воспитание отзывчивости на слово, понимания его красоты, сопереживания мыслям и чувствам автора.
Планируемые результаты:
Личностные: ученик учится сопереживать мыслям и чувствам автора, отзываться на слово.
Метапредметные: на основе нового видения и понимания ученик-читатель вступает в диалог с автором произведения.
Предметные: понимание произведения как «сложно построенного смысла».
Тип урока: комбинированный урок.
Оборудование: портреты А.С. Пушкина, Н. Гончаровой, текст стихотворения.

title: "Боговдохновенный глагол в стихотворении А.С.Пушкина "Я памятник воздвиг себе нерукотворный"


extracted_text:
ГЕРОЯМ БИТВЫ ЗА СЕВАСТОПОЛЬ
Ц е л и :  воспитывать     чувство   патриотизма,   гордости   за   свою   страну,   за
соотечественников,   за   свой   город;   расширять   представления   обучающихся   о
городегерое   Севастополе;   способствовать   формированию   положительной
нравственной оценки  подвига.
О ф о р м л е н и е :
  репродукции   картин,   посвященных   войне,   фотографии
военного Севастополя, записи песен военных лет.
П о д г о т о в к а   к   к л а с с н о м у   ч а с у :   оформление   выставки   книг,
репродукций, фотографий, запись на доске эпиграфов к классному часу:
Нет героев от рождения,
Они рождаются в боях.
                            А. Твардовский
Легендарный Севастополь,
Неприступный для врагов.
Севастополь, Севастополь –
Гордость русских моряков!
                                    П. Градов
Ученики   готовят   сообщения   о   мужестве   защитников   Севастополя.   Группа
чтецов   подбирает   стихи     о   войне,   мужестве,   героизме.   Группа   музыкальных
оформителей – песни о военных годах, подвигах моряков и солдат.
Х о д   к л а с с н о г о   ч а с а
Звучит гимн городагероя «Легендарный Севастополь» (муз. В. Мурадели,
сл. П. Градова).
У ч и т е л ь . Великая  Отечественная война отгремела много лет назад, но ее
отголоски слышны до сих пор. Более 27 миллионов жизней унесла эта  война, нет
ни   одной   семьи,   которую   бы   она   обошла   стороной.   Вся   страна   работала   на
победу, стремилась к этому светлому дню, в тылу и на  фронте люди  проявляли
массовый героизм.
Звучит отрывок из песни Б. Окуджавы «Нам нужна одна победа».
Здесь птицы не поют,
Деревья не растут,
И только  мы плечом  к плечу
Врастаем в землю тут.
Горит и кружится  планета, Над нашей Родиною дым,
И, значит, нам нужна одна победа,
Одна на всех. Мы  за ценой не постоим!
1й  у ч е н и к .   За ценой не стояли, бились насмерть. Потоками крови и слез
была   омыта   многострадальная     земля.   В   первые   часы   войны   гитлеровские
захватчики   нанесли   мощный   авиационный   удар   по   Севастополю   и
Черноморскому флоту. Фашистская атака с воздуха была успешно отражена.
1й ч т е ц .
 Они в снегах замерзали
И в болотах тонули  гнилых,
В медсанбатах от ран умирали
И друзей хоронили  своих.
Заживо в танках сгорали
И с гранатою шли на врага,
Жизнь они за нас отдавали,
Хоть  была  она им  дорога.
Им хотелось любить и смеяться,
К материнским ладоням прижаться,
Благороднее став и мудрей.
Но в холодной земле на чужбине
Они остались лежать навсегда,
И хранит  вечный сон их доныне
Лишь  далекая  в небе звезда.
Им и славы посмертной не надо,
Хоть судьба их горька.
Ведь высшая  всем им награда –
Наша память о них на века!
2й  у ч е н и к .   Война началась для Севастополя в 3 часа 13 минут 22 июня
1941   года   с   налета   немецкой   авиации.   На   город   полетели   первые   бомбы,   в
акваторию бухты были сброшены мины.  Суровым и тяжелым испытанием для
севастопольцев и моряков Черноморского флота стала Великая Отечественная
война.   Завязались   ожесточенные   бои   на   дальних   подступах   к   Севастополю.
Фашисты  рассчитывали  взять город с ходу. Попытки оказались безуспешными.
Вражеские   атаки   отражались   севастопольским   гарнизоном   при   поддержке
корабельной   артиллерии   и   авиации.   В   первых   же   боях   защитники   города
проявили   стойкость   и   героизм,   сопротивляясь   ударам   превосходящих   сил
противника. Батарея лейтенанта И. Заики первой открыла огонь по врагу и в течение трех
дней отбивала бешеные атаки танков и мотопехоты противника. Она уничтожила
более   30   танков   и   броневиков,   много   автомашин,   орудий   и   минометов,
несколько сот гитлеровцев. На такую стойкость враг наталкивался повсюду. «Ни
шагу назад» – эти слова стали девизом севастопольцев.
3й у ч е н и к .   О героизме защитников можно привести множество примеров.
Десять танков ползут по полю. А в обороне лишь 5 матросов. Двигаются танки, а
за ними пехота. Место открытое, впереди селение  Дуванкой. И вдруг на пути
немцев блиндаж. Враг был встречен яростным огнем. Минута, вторая. И вот 4
танка горят, как порох. «Черные дьяволы! Черная смерть! Черная туча!» – так
фашисты называли наших моряков и очень боялись их. Прошло несколько часов,
прежде чем фашисты вновь начали наступление. Снова танки ползут по полю.
Гудят моторы. А в блиндаже матросы, всего пять человек. Запомним их имена:
Юрий   Паршин,   Василий   Цибулько,   Иван   Красносельский,   Даниил
Одинцов,   старшим   был  Николай   Дмитриевич   Фильченков.   «Ближе,
подпускай   ближе.   Не   торопись,   ребята,   –   командует   Фильченков.   –   Давай!»
Полетели   гранаты,   бутылки   с   горючей   жидкостью,   застрочили   пулеметы.
Застыло, казалось, время. Долго длился упорный, жаркий бой. Но вот у моряков
кончился   запас   патронов.   Нет   больше   бутылок   с   горючей   смесью,   вотвот   и
гранаты   закончатся.   Тогда   Фильченков   поднялся   и   увлек   матросов   в   атаку.
Герои пошли вперед. Гранаты в руках. Навстречу смерти, навстречу славе. Когда
к смельчакам пробилась помощь, бой был закончен. Дымились танки. Их было
десять.
Сегодня   под  Дуванкоем   граненым  шпилем   поднялся   в  небо  мрамор.  Этот
памятник – дань бесстрашию и отваге героев.
2й ч т е ц . Здесь на бой, святой и правый,
Шли за Родину свою,
И твою былую славу
Мы умножили в бою.
Скинув черные бушлаты,
Черноморцы в дни войны
Здесь на танки шли с гранатой,
Шли на смерть твои сыны.
(Фрагмент из поэмы А. Твардовского «Василий Теркин».)
4й  у ч е н и к .   Фашисты   подошли   с   суши   и   блокировали   город.   Путь   к
Севастополю   остался   один   –   через   море.   Только   так   можно   было   доставить оружие,   продовольствие,   свежие   силы   бойцов.   Враги   понимали   это,   поэтому
и заминировали все морские пути. Особенно грозными были магнитные мины.
Чтобы взорвалась обычная мина, корабль должен был ее задеть, натолкнуться на
нее. Магнитная мина взрывалась на расстоянии. Лежит такая мина на дне моря
или   залива   и   ждет,   когда   над   этим   местом   пройдет   корабль.   И   тогда   сразу
страшный взрыв. Что же делать? И вдруг старший лейтенант Дмитрий Глухов
вызвался   проложить   для   наших   судов   проход   через   поле   магнитных   бомб.
«Проложить через минное поле? – удивилось командование с ноткой сомнения, –
это   невозможно».     Но   Глухов   доказал,   что   все   возможно.   Он   на   своем
быстроходном катере промчался по минному полю, все правильно просчитав.
Скорость катера была быстрее, чем время, необходимое для взрыва мины. Мины,
конечно, взорвались, но катер успел отойти на безопасное расстояние. Мчится
катер стрелой вперед. И за ним взрыв. И к небу вода вулканом. За этим взрывом
второй,  третий,  четвертый...  Одиннадцать   взрывов.  Страшно?  Очень   страшно.
Но, к счастью, катер остался цел и все живы. Открылся проход через минное
поле для наших судов.
  Защитников
  города
5й  у ч е н и к .
  поддерживали   корабли   флота.
Прорываясь   в   осажденный   Севастополь,   они   доставляли   пополнение,
боеприпасы, продукты питания, увозили на Большую землю раненых, стариков,
женщин и детей, вели артиллерийский огонь по позициям врага.
А когда надводные корабли уже не могли прорываться к Севастополю, их
задачу отважно выполняли экипажи подводных лодок. Несгибаемое мужество и
самоотверженность проявили в дни обороны медицинские работники флота и
города.   За   8   месяцев   обороны   они   спасли   жизни   десяткам   тысяч   людей,
возвратили   в   строй   30927   раненых   и   10686   больных.  Город   не   собирался
сдаваться.   Победить   или   погибнуть   –   иного   не   дано.   Главное   командование
предупредило о том, что эвакуации на Кавказ не будет.
Почти два года фашистской оккупации стали черным периодом в истории
Севастополя.
Фашистами   было   расстреляно   более   3,5   тысяч   мирных   жителей,
укрывавшихся в Инкерманских штольнях и в Троицком тоннеле.
1500 человек было согнано на стадион, а затем вывезено на 5й километр
Балаклавского шоссе и там расстреляно.
1 сентября 1942 года оккупанты отметили расстрелом группы подростков во
дворе   школы   №   25   на   улице   Ленина.   Сотнями   увозили   людей   на   работы   в
Германию:   только   в   течение   лета   1943   года   в   рабство   из   Севастополя   было угнано   36   тысяч   человек.   Советские   военнопленные,   оказавшиеся   в
оккупированном   Севастополе,   подвергались   чудовищным   издевательствам   и
пыткам:   их   забивали   до   смерти   шомполами,   морили   голодом,   закапывали
живыми   в   землю.   В   лагерях   военнопленных   систематически   проводились
массовые расстрелы. Раненых советских солдат и офицеров, доставленных из
Керчи, фашисты погрузили на баржу, которую отвели от берега и подожгли.
Заживо сгорело более 1000 человек.
3й ч т е ц .
СЕВАСТОПОЛЬ
А. Н. Майкову
Я видел город, разоренный
Свинцом, каленым чугуном,
Могил рядами окруженный
И морем обнятый кругом.
Я был, где «братская могила»
Стоит торжественноуныла
Над сотней тысяч жизней. Там
Приют умолкнувший громам,
Конец отваги беспримерной...
А море плещет глухо, мерно
В ответ здесь пролитым слезам.
Я видел город возрожденный,
Со всплывшей стаей кораблей,
Их первым громом пробужденный
Глубокий сон морских зыбей.
Здесь видел смерти величанье
Я в храмах мраморных, а там
Погоню жизни по следам
Еще зиявшего страданья...
Но светлый город средь могил,
Но жизни пир, глушащий стоны,
Звучали эхом обороны
И дымом веяли кадил.
                          П. Ковалевский 6й  у ч е н и к .   Тяжелые   бои   проходили   в   районе   Сапунгоры.   Первыми   на
гребень Сапунгоры вышли 77я стрелковая дивизия полковника А. П. Родионова
и   32я     гвардейская     стрелковая     дивизия     полковника     Н.  К.   Закуренкова.
Штурмовые красные флаги на вершине водрузили рядовые Г. И. Евглевский, И.
К. Яцуненко, ефрейтор В. И. Дробязко, сержант А. А. Курбатов и др.
Гитлеровское командование требовало удержать Севастополь любой ценой. В
городе сосредоточились войска 17й немецкофашистской армии численностью
более 72 тысяч человек. Немцы учли опыт нашей обороны в 1942 году и мощно
укрепили высоты, которые господствуют над подступами к городу: Сапунгору и
Мекензиевы горы. Но это им не помогло!
Оборона Севастополя длилась 250 дней, а освобождение заняло всего неделю.
5   мая   в   результате   мощнейшего   наступления   были   прорваны   немецкие
укрепления у Мекензиевых гор, а 7 мая штурмом взята Сапунгора. К концу дня
9 мая город был освобожден. Немцы отступали к мысу Херсонес. Это был их
Судный путь.
Демонстрируется видеофильм «Оборона Севастополя».
У ч и т е л ь .   250 дней штурмовали фашисты Севастополь. 250 дней и ночей
сражались герои – защитники Севастополя. Не ради смерти стояли насмерть. Не
ради смерти, а ради жизни.
9   мая   1944   года   Севастополь   –   город   русской   боевой   славы   –   был
освобожден.
Героев наградили орденами, медалями, званиями, в их честь назвали  улицы,
площади, корабли…
Нужно   ли     это   мертвым?   Нет.   Это   нужно   живым.   Чтоб   не   забывали.
Севастопольская оборона вошла в историю как пример массового  героизма  и
самопожертвования защитников города.
Более   30   человек   были   удостоены   звания   Героя   Советского   Союза.   22
декабря   1942   года   учреждена   медаль   «За   оборону   Севастополя»,   которой
награждено   свыше   30   тысяч   человек.   За   массовый   героизм,   мужество   и
выдающиеся заслуги перед Родиной 1 мая 1945 года Севастополю присвоено
звание городагероя.
В 1965 г., в ознаменование 20летия Победы в войне 1941–1945 гг., городу
герою вручены орден Ленина и медаль «Золотая Звезда».
Зажигаются свечи. Звучит фонограмма метронома.
Учитель объявляет минуту молчания. Благодарит всех.
СЕВАСТОПОЛЬСКИЙ ВАЛЬС (муз. К. Листова, сл. Г. Рублева)
Тихо плещет волна,
Ярко светит луна;
Мы вдоль берега моря идем
И поем, и поем,
И шумит над головой
Сад осенней листвой.
П р и п е в :                   Севастопольский вальс,
Золотые деньки;
Мне светили в пути не раз
Ваших глаз огоньки.
Севастопольский вальс
Помнят все моряки.
Разве можно забыть мне вас,
Золотые деньки!
На Малахов курган
Опустился туман.
В эту ночь вы на пристань пришли
Проводить корабли.
И с тех пор в краю любом
Вспоминал я милый дом.
Мы вернулись домой,
В Севастополь родной.
Вновь, как прежде, каштаны в цвету,
И опять я вас жду...
Вдоль бульваров мы идем
И, как в юности, поем.
П р и п е в .
П р и п е в .

title: Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.  О растворении веществ в воде