extracted_text:
ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ
«ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ №50 ИМЕНИ ДВАЖДЫ ГЕРОЯ
СОЦИАЛИСТИЧЕСКОГО ТРУДА Н.А.ЗЛОБИНА»
(ГБПОУ ПК №50  ИМЕНИ ДВАЖДЫ ГЕРОЯ СОЦИАЛИСТИЧЕСКОГО ТРУДА
Н.А.ЗЛОБИНА)
                                                                                «Утверж
даю»
Заместитель директора по УВР
ГБПОУ ПК №50 имени Н.А. Злобина
_________________О.В. Алексейцева
« ____»  ______________2018г.
воспитательной работы и социализации
План
в группе ГД101
на 2018/2019 учебный год.
Куратор: Д.Ю. Омарова Тема для самообразования педагога – куратора  на 20182019учебный год
«Кураторство: инновационные  подходы  в  современном  воспитании »
I  . Общие сведения о группе.
  В группе ГД 101 (по состоянию на 01 сентября 2018 года) – 16 обучающихся.
Из них по социальному статусу:
•  студенты воспитываются в  полной семье;
•   студенты воспитываются матерями  (родители  в разводе);
•   студенты воспитываются в многодетной семье
Возраст обучающихся –  15  18 лет.
                                                                                II   . Актив группы.
C   тароста группы:                                                                      Давыдова Любовь
Зам. старосты:                                                                        Эрлих Ольга
Ответственный за культурномассовые мероприятия в группе:   Давыдова Любовь
Ответственный за физическое воспитание в группе:                   Кузнецов Михаил
Ответственные за трудовое воспитание в группе:                      Титаев Станислав
Редколлегия группы:                                                                    Магдиева Руфина,
Астахова Екатерина
В состав  студенческого совета  входят:                                      Павлова Алена,
Мисенко Юлия

 Остальные обучающиеся имеют разовые поручения при выполнении групповых дел.

                                                             III
 .Характеристика группы
Группа в своём составе имеет различный потенциал и возможности его реализации.
Деятельность группы направлена на познавательный интерес с целью приобретения
профессиональных навыков будущей  специальности: «Гостиничное дело». На основании проведенного мониторинга со студентами и их родителями можно
сделать вывод, что большинство обучающихся группы выбрали данную специальность
осознанно и самостоятельно, руководствуясь собственным желанием и интересом к
специальности  55%,престижностью, актуальностью и востребованностью .  При
проведении обсуждения в группе вопроса «Построения профессиональной карьеры»
большинство студентов рассматривают дальнейшее обучение в ВУЗе ,а так же  на
курсах повышения квалификации.
Обучающиеся   социально адаптированы..
В группе проводятся практические занятия по умению анализировать свое
поведение ,конфликтную среду ,правила работы в команде.
Приобретаются навыки оценки   позитивных характеристик личности и их
влияние на развитие карьеры студента.
IV
 . Основные цели и задачи воспитательной работы.

Цель: – содействие в формировании представления у студента направления своего
профессионального развития. Подготовка конкурентоспособного выпускника,
обладающего качествами и навыками, востребованными в  условиях рынка, способного
ставить и достигать личностно значимые  цели, способствующие развитию экономики
страны.
Главная задача:  в воспитательном пространстве колледжа, создать и поддерживать
такую систему, которая, под управляющим воздействием среды, и при
непосредственной мотивации обучающихся, приведет к  максимальным результатам
работы, достижению целей всех участников  образовательного  процесса.

Основные направления воспитательной работы:
 профессиональнотрудовое воспитание;

гражданскопатриотическое и правовое воспитание;  культурнонравственное;
 спортивнооздоровительное воспитание;
 работа с родителями;
 студенческое самоуправление;
 организация интересной, содержательной внеурочной деятельности;
 обеспечение нравственного, духовного, интеллектуального, эстетического,
культурного развития, а также саморазвития личности ребенка;
 организация работы по патриотическому, гражданскому воспитанию;
 развитие творческих способностей и творческой инициативы учащихся и
взрослых;
 развитие студенческого самоуправления;
 развитие коллективнотворческой деятельности;
 организация работы по предупреждению и профилактике асоциального
поведения учащихся;
      организация работы по раскрытию потенциала учащихся;
 приобщение учащихся к здоровому образу жизни,
 приобретение навыков и возможностей найти свое место в обществе,
 изучение эвристических методов оценки поведения людей.
Задачи

 :
 •изучение     личности  студента,
 • формирование     органов самоуправления   и   коллектива  группы,
 • создание   условий  для   становления профессиональной мотивации,
  •  создание   условий   для   успешной   адаптации   к  будущей   профессиональной   и
общественной жизни;
•  использование инновационных педагогических технологий и методических приёмов
для демонстрации студентам значимости их физического и психического здоровья для
будущего самореализации;
•  способствовать формированию у студентов здорового образа жизни, отношению к
своему здоровью как к ценности;
•  формировать   у   студентов   нравственное   отношение   к   окружающим   людям,
необходимость соблюдения норм и правил поведения;
•  патриотическое   воспитание   студентов;   привитие   любви   к   Родине,   уважительного
отношения к исторической памяти своего народа; способствовать   интерактивному   общению   через   организацию   совместной
•
деятельности, формирование толерантности у студентов;
Для достижения вышеуказанных целей и задач в группе будет проводиться работа по
следующим формам учебновоспитательной деятельности: классные часы, групповые
собрания, работа с активом, работа с родителями, индивидуальная работа с
обучающимися, взаимодействие с учреждениями культуры и спорта города, с
медицинскими учреждениями.
           Требования   к студентам  :
познай себя    как личность  гуманную, духовную  и творческую через
формирование ценностного отношения к себе и другим;
найди   себя     как   специалиста, профессионала,   творца  через   освоение ценностных
ориентиров, позиций и опыта будущей профессиональной деятельности;
реализуй себя    как социальномобильный субъект   гражданин, семьянин,  труженик
через становление активной гражданской позиции
Эффективность   работы   педагогического   коллектива   зависит          от   разнообразных
форм учебно  воспитательной деятельности:  классные часы, групповые собрания,
работа   с   активом,   работа   с   родителями,   индивидуальная   работа   с   обучающимися,
взаимодействие   с   социальными   партнерами,     с   учреждениями   культуры   и
спорта округа, города,  с медицинскими учреждениями.

  VI
 . Основные направления  деятельности куратора. •.  содействие  в  формировании  устойчивого  интереса  к  выбранной  специальности,
понимание   особенностей   своей   личности   (ресурсность)   в   реализации   себя   как
профессионала(специалиста);
•. содействие в формулировании студентами цели для дальнейшего профессионального
развития   (обсуждение   планов   дальнейшего   «самостроительства»   после   окончания
обучения в колледжа);
•.
программы, учитывая успешность самоопределения обучающихся, овладение умениями,
  эффективности   построения   и   реализации   образовательной
 контроль   и   оценка
развитие способностей и освоение профессиональных средств деятельности.
•.  организация взаимодействия обучающихся с представителями социальных партнеров,
представителей   ВУЗов
  для   организации   пространства   выбора   дальнейшего
профессионального развития.
 • сотрудничество с родителями  и преподавателями, работающими в группе;
•  сотрудничество   с   социально   психологической   службой   колледжа   для   изучения
физического и психического состояния обучающихся;
 • формирование у студентов   способности руководствоваться в ситуациях
нравственноправового выбора мотивами долга, совести, справедливости;
• стимулирование инициативы и активности  обучающихся в жизни группы
  План воспитательной работы группы  составлен на основе плана учебно
воспитательной работы колледжа на 20182019г.г. с учётом характеристики группы и
её проблем.
Организационная работа по воспитательной работе в группе ГД101
№
п/п
Дата
Мероприятия
Отметка об
исполнении 1.
03
сентября
2.
       03
сентября
3.
4.
03
сентября
04 – 05
сентября
5.
0310
сентября
СЕНТЯБРЬ
День знаний:
 торжественные линейки,
посвященные Дню знаний;
 уроки мужества
Проведение мероприятий по
выявлению информации  об
используемых видах транспорта;
 составление списков студентов,
живущих за городом,
пользующихся ж/д транспортом;
 проведение инструктажа по
соблюдению мер личной
безопасности при пользовании
городским и пригородным
транспортом с записью в журнале
инструктажей
Митинги, и классные часы
посвященные      Дню памяти и
скорби
Проведение организационных
мероприятий:
 организационные собрания в
группах;
 ознакомление студентов с
правилами внутреннего
распорядка колледжа, приказами
директора  «О пропускном
режиме», «О запрещении курения
в Колледже»;
 беседы об истории, традициях
учебного заведения;
 формирование  актива
студенческого самоуправления;
 формирование групп
дополнительного образования.
Формирование банка данных:
 обновление информации о
социальном составе контингента
обучающихся колледжа 6.
7.
8.
9.
12
сентября
1617
сентября
10.
11.
24
сентября
последняя
неделя
месяца
12 До 20.09.18
г.
1.
01
октября
0506
сентября
Участие в городских
мероприятиях, посвященных
Дню города

10 сентября Заседание родительского
комитета колледжа
«Утверждение плана работы
родительского комитета на 2015
16 уч.год»
Методический семинар для
классных руководителей «Роль
экологического воспитания в
развитии личности обучающихся»
«Влияние употребления ПАВ на
психическое состояние человека»
(в рамках программы «Культура
здоровья и здоровый образ
жизни»)
IV Слет волонтеров колледжа  (в
рамках волонтерской программы
«Дари добро!»)
Заседание Совета по
профилактике правонарушений
«Организация и содержание
работы по профилактике
правонарушений на 201516
учебный год»(в рамках
программы «Профилактика
правонарушений и
безнадзорности»)
Выборы органов студенческого
самоуправления в учебных
группах.
ОКТЯБРЬ
Мероприятия, приуроченные
ко Дню пожилого человека:
единый классный час « Пожилые
люди рядом с нами»; акция
«Милосердие»      ( помощь
одиноким престарелым людям)
. 2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
02
 октября
0607
 октября
09
октября
1317
октября
15
октября
16
октября
21
октября
23
октября
10.
28
октября

Проведение праздничных
программ, посвященных
 «Дню учителя»
75летие системы
профессионального образования
Москвы
Семинар для преподавателей на
тему: «Использование
здоровьесберегающих технологий
в организации учебных занятий»
(в рамках программы «Культура
здоровья и здоровый образ
жизни»)
«Неделя безопасности
движения»
 встреча с сотрудниками
ГИБДД;
 классные часы «Дорога без
риска».
Литературные вечера: «поэты
земли Зеленоградской»
Лекция на тему:
«Самонаблюдение и самоанализ
как способы познания себя и
других» (в рамках программы
«Культура здоровья и здоровый
образ жизни»)
Единый классный час на тему:
«Уголовная ответственность за
сбыт, хранение и
распространение наркотиков» (в
рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
Профориентационное
мероприятие «Разговор с
профессионалом» (в рамках
проекта «Твое будущее – в твоих
руках»)
Внутриколледжный конкурс
литературного творчества 11.
29
октября
12. В течение
месяца
13. Последняя
неделя
месяца
1.

03
ноября
2.
3.
12
ноября
10 21
ноября
«Подвигу прадедов
посвящается»
Круглый стол для обучающихся
«Значение резервных
возможностей организма» (в
рамках программы «Культура
здоровья и здоровый образ
жизни»)
Участие в конкурсах:  «Диалог
путь к пониманию»;
 «Фестиваль народного
творчества «Творчество
молодых»
 «Москва ремесленная».
Заседание Совета по
профилактике правонарушений(в
рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
НОЯБРЬ
Мероприятия, приуроченные к
«Дню народного единства»
 тематические  беседы в
группах;
 просмотр документальных
видеофильмов;
 тематические книжные
выставки.
Историческая викторина
«Страницы Великой
Отечественной войны»

Участие в Московских городских
профессиональных конкурсах
пед.мастерства и общественного
признания: «Самый классный
классный», «Педагог
психолог»,«Педагог
дополнительного образования» 4.
5.
6.
7.
8.
9.
1.
2.
17
ноября
19
 ноября
23
 ноября
2324
ноября
последняя
неделя
месяца
в течение
месяца
        03
 декабря
03
декабря
 3.
0105
Тематические классные часы и
беседы в группах, приуроченные
к
Международному дню
толерантности
Мероприятия, посвященные
Всемирному дню студентов.
Мероприятия, посвященные
«  Всероссийский день матери»:
 Концертная программа с
приглашением матерей
многодетных семей колледжа;
Конкурс песен «Моя любимая
мама»
 Тематические классные  часы в
группах;
Беседы в группах на тему:
«Законопослушностьнорма
жизни» (в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
Заседание Совета по
профилактике правонарушений
(в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
Формирование программы
«Зимние каникулы»
(в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
ДЕКАБРЬ
Мероприятия, посвященные
Международному дню борьбы
со СПИДом
Тематические беседы в группах,
посвященные  Международному
дню инвалидов
«Неделя защитников Москвы»: 4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
декабря
0812
 декабря
16
декабря
1517
декабря
23
декабря
в течение
месяца
последняя
декада
декабря
последняя
декада
декабря
последняя
декада
декабря
1526
декабря
последняя
неделя
месяца
2629
декабря
«Неделя правовых знаний»:

Круглый стол с успешными
предпринимателями города
Москвы «Секреты успеха» (в
рамках проекта «Твое будущее –
в твоих руках»)
Волонтерская акция по
патронату памятников воинам
ВОВ на кладбище
Викторина «Калейдоскоп
профессий» (в рамках проекта
«Твое будущее – в твоих руках»)
Формирование программы
«Зимние каникулы»
 (в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
 Выставка ярмарка народных
художественных промыслов
России  «Ладья2018»
Новогодняя промышленная
выставка – ярмарка
Международная выставка –
ярмарка «Золотые руки
мастеров» на ВВЦ    выставка
творческих работ;
 участие в «Городе мастеров»
Проведение праздничных
новогодних мероприятий

 :
Заседание Совета по
профилактике правонарушений
(в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
Инструктаж студентов о
соблюдении правил техники
безопасности, ПДД правил поведения в транспорте, в
общественных местах в дни
зимних каникул(в рамках
программы «Профилактика
правонарушений и
безнадзорности»)
ЯНВАРЬ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
30 декабря
09 января
Проведение мероприятий в дни
зимних каникул
(согласно утвержденному плану)
14 – 15
января
1430
января
15
января
25
 января
27
января
28
января
29
Тематические беседы в группах
на тему: «Рождество на Руси»
Участие в конкурсе «АртПрофи
Профессия»
Лекция на тему: «Простейшие
средства профилактики
умственного и физического
утомления»( в рамках программы
«Культура здоровья и здоровый
образ жизни»)
Праздничные программы,
посвященные Дню студенчества
День снятия блокады
г.Ленинграда:
посещение музея истории войны
на Поклонной горе;
 классные часы на тему:
«Блокада. Страшные страницы
истории»;
 просмотр  тематических
фильмов
Профориентационное
мероприятие «Разговор с
профессионалом» (в рамках
проекта «Твое будущее – в твоих
руках»)
Беседы в группах на тему:   «От января
безнадзорности до
беспризорности – один шаг»  (в
рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
              06
февраля
11
февраля
ФЕВРАЛЬ
 »
Посещение музея юного
антифашиста , приуроченное к
Дню памяти «Юного героя
антифашиста

Беседы в группах на тему:
«Простейшие способы
самоконтроля физического
состояния» (в рамках программы
«Культура здоровья и здоровый
образ жизни»)
13
февраля
Профориентационное
мероприятие «День профессии»
(в рамках проекта «Твое будущее
 в твоих руках»)
1523
февраля Мероприятия, посвященные   «
Дню защитников Отечества»
1.
2.
3.
4.
5. Последняя
неделя
месяца
Заседание Совета по
профилактике правонарушений
(в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
6.
В течение
месяца
Проведение бесед о культуре
поведения, организации досуга:
«Нравственные основы
взаимоотношений юношей и
девушек», «Эстетика быта»,
«Культура поведения
влюбленных». МАРТ
 1.
04
марта
2.
3.
4.
5.
6.
7.
0107
марта
0713
марта
10
марта
     1121
    марта
18
марта
1925
марта
8.
27 марта
Лекции в группах на тему:
«Уголовная ответственность за
хранение и сбыт наркотиков»,
приуроченная к
Международному дню борьбы
с наркоманией (в рамках
программы «Профилактика
правонарушений и
безнадзорности»)

Мероприятия, посвященные

«Международному женскому
дню»
Программа «Здравствуй,
масленица!»:
Круглый стол с успешными
предпринимателями города
Москвы «Секреты успеха» (в
рамках проекта «Твое будущее –
в твоих руках»)
Участие в конкурсе «Реклама
презентация профессий»
Круглый стол «Влияние
окружающей среды на здоровье
человека» (в рамках проекта
«Культура здоровья и здоровый
образ жизни»)
Выставка творческих работ
обучающихся колледжа «Никто
не забыт, ничто не забыто…»
(в рамках мероприятий,
посвященных 74годовщине
Победы в ВОВ»)
«Международный День
театра»
Организация посещения 9.
В течение
месяца
10. Последняя
неделя
месяца
спектаклей московских театров
Участие в городском конкурсе
художественного творчества
«Надежда».
Заседание Совета по
профилактике правонарушений
(в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)
АПРЕЛЬ
1.
2.
3.
4.
5.
6.
01
апреля
Развлекательные юмористические
программы, посвященные
Дню смеха
         04
апреля
11
апреля
1315
апреля
1718
апреля
22
апреля
Мероприятия,приуроченные к
Всемирному «Дню здоровья»:
Профориентационное
мероприятие «Разговор с
профессионалом» (в рамках
проекта «Твое будущее  в твоих
руках»)
Фотовыставка «Герои Великой
Отечественной войны»
(в рамках мероприятий,
посвященных 74годовщине
Победы   в ВОВ»)
Экскурсионная программа
посещения музеев и выставок,
приуроченная к Дню культурного
наследия Москвы
Беседы в группах на тему: «Дети
улиц. Причины беспризорности»
(в рамках программы
«Профилактика
правонарушений»)
7.
2728
Патронат памятников воинам апреля
ВОВ на кладбищах (в рамках
гражданскопатриотического
проекта «Благодарная память»
8.
2930
апреля
9. Последняя
неделя
месяца
Классные часы, приуроченные
к Празднику труда
Участие в церемонии закрытия
программы «АртПрофи
Форум»
10. Последняя
неделя
месяца
Заседание Совета по
профилактике правонарушений
(в рамках программы
«Профилактика правонарушений
и безнадзорности»)

                                                                                МАЙ
1.
2.
3.
4.
5.
04 09
мая
12 мая
16 мая
1516
мая
19
мая
Мероприятия, посвященные 74
годовщине Победы в ВОВ:

Конкурс презентаций   «Моя профессия»
(в рамках проекта «Твой выбор  в твоих
руках»)
Мероприятия, приуроченные к «Дню
семьи»:
 участие в городских мероприятиях на
Воробьевых горах и музее – усадьбе
«Коломенское»;
 вручение грамот и благодарственных
писем родителям за хорошее воспитание
детей;
Экскурсионная  программа, посвященная
Международному Дню музеев
Беседы в группах на тему: «Методы
воспитания ответственности за свое
здоровье и здоровье окружающих»  (в
рамках проекта «Культура здоровья и
здоровый образ жизни») 6.
7.
8.
9.
10.
22
мая
23
мая
26
мая
27
мая
30
мая
12. Последняя
неделя
месяца
Творческий отчет студий дополнительного
образования Колледжа.
Тематические беседы в группах
«Возникновение славянской
письменности», приуроченные к    «Дням
славянской культуры»
Конкурс презентаций «Молодежь против
преступлений!»                             (в рамках
программы «Профилактика
правонарушений»)
Мероприятия, приуроченные к
«Общероссийскому Дню библиотек»
Мероприятия, приуроченные  к
«Международному Дню борьбы с
курением»
Заседание Совета по профилактике
правонарушений
(в рамках программы «Профилактика
правонарушений и безнадзорности»)

                                                                                ИЮНЬ
1.
2.
3.
4.
5.
01
июня
06
июня
0910
июня
17
 июня
Мероприятия, приуроченные к
«Дню защиты детей»
Слет волонтеров колледжа   (в рамках
волонтерского проекта «Дари добро!»)
Мероприятия, приуроченные к   «Дню
независимости России»:
Итоговое заседание Совета по
профилактике правонарушений(в рамках
программы «Профилактика
правонарушений и безнадзорности»)
22
июня
Мероприятия, приуроченные к    «Дню
памяти и скорби»

6.
25,26,29
июня
Праздничные выпускные вечера на
отделениях 7. Последняя
неделя
месяца
В течение
учебного
года
8.
9.
10.
В течение
учебного
года
В течение
учебного
года
Участие в Городском празднике
«Выпускник 2019».
Мероприятия в рамках программы
колледжа  «Истоки»
Участие в конкурсных районных,
окружных, городских, всероссийских,
международных программах
Участие в городских мероприятиях
различной тематики
 Психологическая профилактика
1 Выявление  обучающихся «группы риска», создание базы
данных   и   разработка   плана   индивидуальной   работы   с
обучающимся.
Выявление   и   организация   работы
  с   семьями,
находящимися   в   социально   опасном   положении   или
трудной
Разработки
индивидуальных   планов   социальнопедагогического
сопровождения данных семей.
  жизненной

ситуации.
В течение
года
2 Составление   социального   паспорта   обучающихся   и
группы.
Цель:  определить   социальный   статуса
студента.
  каждого
Сентябрь,
октябрь
3 Составление   потенциальных   возможностей   каждого
В течение
студента группы.
4 Организация   работы   по   выявлению   студентов,   не
посещающих учебные занятия по неуважительной причине
и принятие мер к получению каждым студентом среднего
профессионального образования
5 Посещение   неблагополучных   семей   составление   актов
обследования   ЖБУ,   беседы   с   обучающимися   «группы
риска» и их родителями.
года
В течение
года
В течение
года В течение
года
В течение
года
В течение
года
В течение
года
6 Привлечение органов охраны порядка и прав граждан в
случае асоциальноаморального поведения родителей или
одного члена семьи
7 Привлечение   родителей   для   участия   в
  общих
мероприятиям колледжа.
8 Участие   обучающихся   в   социальнозначимых   акциях,
  и   международных
конкурсах
Национальных
конференциях,выставках.

9 Приглашение   на   Совет   профилактики   родителей,
уклоняющихся от воспитания своих детей, направление
материалов   в   КДН   на   обучающихся,   не   посещающих
занятия
10 Родительские собрания:
  взаимодействия
«Организация
  и   социального
партнерства   как   условие   повышения   эффективности
профилактической   работы   колледжа»   (с   участием
представителей учреждений системы профилактики);
   «Роль   форм   семейного   общения   в   формировании
личности, коррекция поведения»;
 «Роль семейного общения в профилактике девиантного
поведения и негативных привычек у подростков»;
   «Психологическая   помощь   родителям   (встреча   с
психологом, соц. педагогом)».
куратор.
11 Месячник здорового образа жизни профилактики
правонарушений, алкоголизма, наркомании обучающихся
«Знай, чтобы не оступиться»
 «Люби себя» комплекс занятий (здоровый образ жизни)
 Организация консультации  врача –нарколога для
родителей по проблемам употребления алкоголя, ПАВ
Месячник «Наркотики. Мифы и реальность»
 Проведение тематических классных часов (по
индивидуальному плану куратора).
Месячник отказа от курения:
Акция «конфета за сигарету», обучающиеся техникума;
 Проведение тематических классных часов (по
индивидуальному плану воспитательной работы мастеров
п/о, кураторов.
Дни правовых знаний (с привлечением
правоохранительных органов).
 Организация спортивных мероприятий (по отдельному
плану)
Ноябрь

Декабрь
В течение
года Дискуссия  «Проблемы современного общества».
12 Курс лекций для подростков:
изучение   нормативноправовых   актов   по   проблеме
профилактики   употребления   алкоголя,
  курения,
наркомании,   токсикомании,   ПАВ.   Предупреждению
правонарушений, безнадзорности подростков
В течение
года
Психологическое просвещение
13 Родительские собрания:
  «Методы   эффективного   взаимодействия   во

внутрисемейных отношениях»;
 «Особенности подросткового возраста»;
   «Самооценка   у   подростков:   её   адекватность,
последствия неадекватности самооценки»
 «Чтобы подросток не стал подранком»;
     «Психологическая   помощь   родителям   (встреча   с
психологом, соц. педагогом)».
куратор
В течении
года
Принять участие в мероприятиях , предусмотренных планом
колледжа

file_name: план воспит работы ГД101.docx

intro:
Группа в своём составе имеет различный потенциал и возможности его реализации.
Деятельность группы направлена на познавательный интерес с целью приобретения профессиональных навыков будущей  специальности: «Гостиничное дело».
На основании проведенного мониторинга со студентами и их родителями можно сделать вывод, что большинство обучающихся группы выбрали данную специальность осознанно и самостоятельно, руководствуясь собственным желанием и интересом к специальности - 55%,престижностью, актуальностью и востребованностью .  При проведении обсуждения в группе вопроса «Построения профессиональной карьеры» большинство студентов рассматривают дальнейшее обучение в ВУЗе ,а так же  на курсах повышения квалификации.

title: Планирование воспитательной работы


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Летопись важнейших открытий в химии.
Инсулин – популярнейшая молекула XX столетия.
Упрощенный язык биохимиков
Все   белки   представляют   собой   полимеры,   цепи   которых   собраны   из
фрагментов   аминокислот.   Аминокислоты   –   это   органические   соединения,
содержащие   в   своем   составе   аминогруппу   NH2 и   карбоксильную   группу
СООН.   В образовании   белков   участвуют   только   такие   аминокислоты,   у
которых   между   аминогруппой   и   карбоксильной   группой   всего   один
углеродный   атом.   В общем   виде   они   могут   быть   представлены   формулой
H2N–CH(R)–COOH.   Группа   R,   присоединенная   к   атому   углерода   (тому,
который   находится   между   амино   и   карбоксильной   группой),   определяет
различие   между   аминокислотами,   образующими   белки.   Эта   группа   может
состоять только из атомов углерода и водорода, но чаще содержит помимо
С и   Н   различные   функциональные   группы.   Из всего   многообразия
существующих   аминокислот   (теоретически   количество   возможных
аминокислот   неограниченно)   в   образовании   белков   участвуют   только
двадцать,
  «фундаментальные»   аминокислоты.
Для «строительства»   инсулина   природа   использовала   16   аминокислот   (из
допустимых двадцати) (табл.1).
  так   называемые
Таблица 1
Аминокислоты, участвующие в создании инсулина
Название
Структура
Обозначение
Глицин
Аланин
Валин

Гли
Ала
Вал Лейцин
Изолейцин
Серин
Цистеин
Лизин
Аргинин
Аспарагин
Глутаминовая кислота
Глутамин
Фениаланин
Тирозин

Лей
Иле
Сер
Цис
Лиз
Арг
Асн
Глу
Глн
Фен
Тир Гистидин
Пролин

Гис
Про
Белковая молекула образуется в результате последовательного соединения
аминокислот, при этом карбоксильная группа одной кислоты взаимодействует
с аминогруппой соседней молекулы, в результате образуется пептидная связь
–CO–NH– и выделяется молекула воды.
На схеме
показано последовательное соединение аланина, валина и глицина.

1
Схема 1
Из превращений, показанных на схеме 1, следует, что при любом количестве
соединяемых аминокислот на одном конце возникшей цепочки обязательно
будет   находиться   аминогруппа,   а   на   другом   –   карбоксильная.   Фрагменты
соединенных   аминокислот   обозначены   (под   фигурными   скобками)   теми
сокращенными буквосочетаниями, которые указаны в табл. 1. Таким образом, вместо   структурной   формулы   мы   можем   использовать   сокращенное
обозначение получившегося трипептида: алавалгли. Поскольку количество
аминокислот,   используемых   природой,   всего   двадцать,   то   подобные
сокращения позволяют компактно записать формулу любого белка, и никакой
неясности при этом не возникнет.
Молекула инсулина, как установил Сенгер, состоит из 51 аминокислотного
остатка (это один из самых короткоцепочечных белков) и представляет собой
две   соединенные   между   собой   параллельные   цепи   неодинаковой   длины.
На схеме 2 показана последовательность аминокислот в молекуле инсулина:
Ацепь содержит 21 аминокислотный остаток, Бцепь – 30.
Схема 2
Содержащиеся   в   молекуле   остатки   аминокислоты   цистеина   (сокращенное
обозначение Цис) образуют дисульфидные мостики SS, которые связывают
две полимерные цепи молекулы и, кроме того, образуют перемычку внутри А
цепи.   При   таком   компактном   изображении   белковой   молекулы   символы
химических   элементов   используют   только   для   обозначения   дисульфидных
мостиков и концевых групп (NH2 и COOH).
Для   сравнения   далее   показана   структурная   формула   инсулина   в   виде
объемной шаростержневой модели (схема 3). Схема 3
Согласитесь   с   тем,   что   биохимики   выбрали   компактный   и   необычайно
удобный для написания способ изображения белковых молекул.
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Летопись важнейших открытий в химии.
Инсулин – популярнейшая молекула XX столетия.
«От демонтажа к сборке молекулы»
После того как установлена структура молекулы, синтезировать ее заново не
составит большого труда.
Основная   трудность   при   сборке   белковой   молекулы   –   добиться,   чтобы
необходимые   аминокислоты   соединялись   в   строго   определенном   порядке.
При этом нужно учитывать, что аминокислота способна реагировать не только
с  другой  аминокислотой,  но  и сама  с  собой, и  в итоге  может  получиться
молекула, не имеющая ничего общего с тем, что синтезирует живой организм.
К   моменту,   когда   решался   вопрос   о   синтезе   инсулина,   было   разработано
несколько соответствующих методик. Для того чтобы аминокислота, которую
намечено было присоединить к растущей цепи, не реагировала сама с собой,
ее   реакционноспособные   концы  (аминогруппу   NH2и   карбоксильную   группу
СООН)   блокировали   специальным   образом:   карбоксильную   группу
переводили   в пнитрофениловый   эфир,   а   со   стороны   аминогруппы
присоединяли   карбоксибензильную   группу.   Такая   блокированная   молекула
реагировала с аминогруппой, находящейся на конце растущей цепи, по схеме
4 (cм. c. 8). Схема 4
В результате   растущая   цепь   удлинялась   на   одно   пептидное   звено.   Однако
теперь на конце цепи разместилась блокирующая карбоксибензильная группа.
Чтобы сделать «аминный хвост» реакционноспособным, т. е. перевести его в
активную   форму,   осуществляли   обработку   бромоводородом   с   уксусной
кислотой по схеме 5
Схема 5
В результате аминогруппа на конце цепи (она показана в виде аммониевой
соли   с   HBr)   вновь   была   готова   реагировать   с   очередной   аминокислотой
(естественно,   тоже   содержащей   блокирующие   группы).   Параллельно   были
разработаны и другие методы сборки полипептидных цепей.
Штурм вершины
К полному синтезу инсулина в 1962 г. приступили практически одновременно
три   группы   исследователей:   группа   П.Катсоянниса   в г.   Питсбурге   (США),
группа   Г.Цана   в г.  Аахене (Германия),  а  также  группа   китайских   химиков
(Шанхай   и   Пекин).   Все   три   группы   действовали   по   весьма   похожим
стратегиям: собрали отдельно короткую и длинную цепи из заготовленных
фрагментов, а затем соединяли обе цепи дисульфидными мостиками. Аахенская группа Г.Цана (он в центре)
Короткую   Ацепь   все   три   группы   исследователей   собирали   из   двух
одинаковых блоков.
1й блок: глиилевалглуглнцисцистирсер;
2й блок: илециссерлейтирглнлейглуаснтирцисасн.
Длинную Бцепь собирали из четырех полипептидных блоков, однако длина
этих блоков у разных групп ученых несколько различалась (табл. 2).
Таблица 2
Полипептидные блоки для сборки Бцепи инсулина
Исследова
тельская
группа
Аахенская
Питсбургска
Пекинско
шанхайская
1й блок
2й блок
3й блок
4й блок
Фенваласн
глн
гислейцис
гли
Фенваласн
глн
гислейцис
глисер
Фенваласн
глн
гислейцис
Сергислей
валглуала
Лейтирлей
валцисглу
Гислейвал
глу
Сергислей
вал
глуалалей
Алалейтир
лей
валцисглу
Лейвалцис
глу
Глуаргглу
фенфен
тиртирпро
лизтир
Глуаргглу
фенфен
тиртирпро
лизтир
Глуаргглу
фенфен
тиртирпро гли
тир
лизтир
Различия   возникли   изза   того,   что   методы   соединения   блоков   и   способы
промежуточной защиты, используемые каждой из исследовательских групп,
были неодинаковы. Естественно, на последнем этапе у всех групп получились
одинаковые цепи. Приблизительно год ушел на создание исходных блоков.
Подстегиваемая   обстановкой
группа
интенсифицировала работу и в декабре 1963 г. сообщила об успешном синтезе
инсулина. Эта группа буквально вырвала первенство у питсбургских химиков,
которые сообщили об успешном результате в марте 1964 г. Окончательный
выход   чистого   продукта   колебался   в   пределах   0,02–0,07%.   У китайских
химиков выход был несколько выше (1,2–2,5%); разумеется, о производстве
инсулина по таким методикам не могло быть и речи.
соревнования
аахенская
Питсбургская
П.Катсоянниса
(он второй справа)

группа
Синтез   инсулина   стал   убедительной   победой   классической   синтетической
химии пептидов. Несмотря на низкий выход продукта, все признавали, что
была   проделана   выдающаяся   работа,   которая   позволила   изменить   образ
мышления   химиков,   сформулировать   новые   принципы   сборки   больших
молекул, отработать стратегию синтеза и подобрать оптимальные методики.
Все это заметно повысило общий уровень органической химии. Тем не менее
истинного   триумфа   не   получилось,   потому   что   почти   одновременно   с
успешным   завершением   этих   работ   появилась   принципиально   иная,   более
совершенная методика сборки белковых молекул.
Главное – закрепить хвост Профессор Рокфеллеровского университета (НьюЙорк) Роберт Меррифилд,
занимаясь   химией   белков,
  высказал   оригинальную   идею:   первую
аминокислоту   можно   закрепить   одним   концом   на   некой   нерастворимой
поверхности   (носителе).   Затем   следует   присоединить   к   другому   ее   концу
следующую   аминокислоту,   при   этом   нежелательные   побочные   продукты   и
промежуточные реагенты, не вступившие в реакцию, можно будет вымывать
из   реакционного   сосуда   после   каждой   стадии,   а   растущий   полипептид,
прикрепленный   к   носителю,   останется   при   этом   незатронутым.   Молекулы
растущих полипептидов будут подвешены «за хвост» к твердой поверхности
носителя, а когда процесс синтеза завершится, конечный полипептид можно
отделить от носителя.
Меррифилду   удалось   реализовать   эту   идею.   Первую   аминокислоту
присоединяют к нерастворимому полимерному гелю (сшитый полистирол) с
введенными   в   него   хлорметильными   группами   CH2Cl,   которые   способны
реагировать   с   СООНгруппами   аминокислоты.   Чтобы   взятая   для   реакции
аминокислота   не   прореагировала   сама   с   собой   и   не   присоединилась
аминогруппой   к   подложке,   NH2группу   этой   кислоты   предварительно
блокируют объемистым заместителем – [(С4Н9)3]3ОС(О)группой. После того
как   аминокислота   присоединилась   к   полимерной   подложке,   блокирующую
группу   удаляют   и   в   реакционную   смесь   вводят   другую   аминокислоту,   у
которой также предварительно заблокирована NH2группа. В такой системе
возможно только взаимодействие NH2группы первой аминокислоты и COOH
группы второй аминокислоты, которое проводят в присутствии катализаторов
(солей   фосфония).   Далее   схему   присоединения   повторяют,   вводя   третью
аминокислоту.   Вся   схема   синтеза   полипептидных   цепей,   позволяющая
чередовать   аминокислотные   остатки   в   заданном   порядке,   выглядит
следующим образом (схема 6).
Схема 6 На   последней   стадии   полученные   полипептидные   цепи   отделяют   от
полистирольной   подложки  действием  HBr в присутствии
трифторуксусной кислоты F3CCOOH.
аппарат,
Меррифилд   не   только   экспериментально   проверил
эффективность   предложенного   метода,
  но   и
сконструировал
  который   практически
автоматизировал   пептидный   синтез.   Это   устройство
представляло   собой   контейнер   для   аминокислот   и
реагентов   –   реакционный   сосуд   с   автоматическими
впускным   и   выпускным   клапанами   и   программным
механизмом,   который   регулировал   последовательность
процессов и длительность каждой стадии.
Р.Меррифилд
(р. 1921 г.)
С   помощью   сконструированного   аппарата   Меррифилд   и   его   коллеги
синтезировали   инсулин   всего   за   20   дней   (притом   с   выходом   в   десятки
процентов), в то время как «первопроходцы» – аахенская, питсбургская и
шанхайская группы – затратили на это больше года.
В   1985 г.   Меррифилд   был   удостоен   Нобелевской   премии   «за   развитие
методологии твердофазного химического синтеза».
Копируем Природу
Во время проведения описанных выше работ химиков не оставляла мысль, что
те задачи, которые ученые решают с таким трудом, Природа решает легко и
исключительно   аккуратно.   Синтез   белков   в   живых   организмах   проходит   в
мягких   условиях,   быстро   и   без   образования   побочных   продуктов.
До определенного  момента   химики  могли  лишь  с  удивлением   и   интересом
наблюдать   подобные   «синтезы»,   однако   стремительное   развитие   биохимии
позволило   активно   вмешаться   в   эти   процессы,   в   том   числе   открыть
принципиально новый способ синтеза инсулина.
Ранее было сказано, что Ф.Сенгер (установивший структуру инсулина) сумел
определить   последовательность   фрагментов   в   структуре   ДНК,   за   что   был
удостоен   второй   Нобелевской   премии.   Эта   работа   позволила   биохимикам
перейти к следующему этапу – встраивать в генетический код ДНК заранее
намеченные   фрагменты.   Основная   идея   состояла   в   том,   чтобы   в   ДНК
некоторых   бактерий   включать   гены   высших   организмов.   В результате
бактерии   приобретают   способность   синтезировать   соединения,   которые
прежде   могли   синтезировать   только   высшие   организмы.   Такая   технология
получила название «генная инженерия». В   1981 г.   канадский   биохимик   Майкл   Смит   был   приглашен   в   научные
соучредители новой биотехнологической компании «Зимос». Один из первых
контрактов   фирмы   был   заключен   с   датской   фармацевтической   компанией
«Ново»   по   разработке   технологии   производства   человеческого   инсулина   в
дрожжевой культуре. В результате совместных усилий инсулин, полученный
по новой технологии, в 1982 г. поступил в продажу. В 1993 г. за цикл работ в
этой   области   М.Смит   (совместно   с   К.Муллисом)   получил   Нобелевскую
премию. В настоящее время инсулин, получаемый методом генной инженерии,
практически вытеснил инсулин животных.
Чьи работы важнее
Итак,   мы   познакомились   с   четырьмя   способами   получения   инсулина:
экстракцией   из   поджелудочной   железы   животных   (группа   Д.Маклеода),
многоступенчатым   синтезом
(группа   Г.Цана),
автоматизированной сборкой (Р.Меррифилд), методом
генной   инженерии   (М.Смит).   Оставим   в   стороне
медицинский   аспект   проблемы,
  сосредоточим
внимание на химии. Могло сложиться впечатление, что
работы   Смита
сделали   ненужными   все
предшествующие исследования. На самом деле это не
так, все методы неразрывно связаны, ни один из этапов
упомянутых   исследований   нельзя   «выбросить».
Инсулин,   выделенный   из   поджелудочной   железы
животных,
  позволил   Сенгеру   определить   его
структуру,   а   без   этого   последующий   синтез   был
невозможен.   Группа   Цана   разработала   химические
приемы сборки цепей и способы промежуточной блокировки функциональных
групп, которыми воспользовался Меррифилд при создании автоматической
установки   синтеза.   Работы   Смита,   по   существу,   опирались   на   весь
предшествующий   опыт,   накопленный   при   изучении   инсулина.   При   синтезе
некоторых   короткоцепочечных   гормонов   автоматическая   установка
Меррифилда технически оказалась предпочтительнее «генной инженерии».
М.Смит
2000)

(1932–
Обобщая,   можно   сказать,   что   все   этапы,   которые   мы   рассмотрели,   –   это
естественный,   традиционный   и,   если   не   бояться   торжественных   слов,
величественный путь науки.

file_name: биохимия инсулина.docx

intro: В моей методической копилке за годы работы учителем химии в общеобразовательной школе было накоплено множество материалов различной тематики. Одним из разделов моей копилки является подборка материалов о великих химиках нашей страны, других стран, внесших существенную роль в развитие химического производства, разных сфер деятельности человека. Сразу найти необходимый тебе материал зачастую бывает проблематично, на это требуется время. Хочу поделиться с коллегами такой подборкой информации. Источниками поиска за долгие годы для меня стала различная научно-популярная литература, журналы, подшивки тематических газет или отдельные Интернет-ресурсы. Предлагаемый материал может стать хорошим подспорьем при подготовке уроков химии, внеклассных мероприятий.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Летопись важнейших открытий в химии.
Развитие химии борорганических соединений.
Химия   борорганических   соединений   зародилась   в   начале   1960х   гг.
Первые соединения со связью бор–углерод – триалкильные производные
бора R3Bсинтезировал   один   из   родоначальников   металлорганической
химии   Э.Франкланд.   Он   использовал   реакцию   цинкорганических
соединений   с   эфирами   борной   кислоты.   Еще   в   1881   г.   впервые
качественно   было   обнаружено   существование   соединений   бора   с
водородом.
  Однако   экспериментальные   трудности   задержали
развитие химии борсодержащих соединений.
К 1920м гг. появляется несколько работ Е.Краузе, Г.Меервейна и других,
относящихся собственно к борорганической химии, а именно к органическим
производным трифторида бора. Но только в 1930е гг., когда за исследование
бороводородов взялись немецкие химики А.Шток, Е.Виберг и Г.Шлезингер,
появился   широкий   интерес   к   органическим   производным   бороводородов.
Штоком   была   разработана   специальная   лабораторная   аппаратура,
позволявшая   проводить   исследования   в   высоком   вакууме,   при   низких
температурах, используя очень малые количества вещества. Можно выделить
по   крайней   мере   две   причины,   побудивших   ученыххимиков   продолжать
интенсивные разработки этого направления.
Первая   причина   –   загадки   строения   этих   веществ,   не   укладывающихся   в
рамки обычных валентных представлений. Было известно, что в молекулах
бороводородов   не   имеется   достаточного   числа   валентных   электронов   для
связывания   всех   атомов   двухэлектронными   связями.
  Возникли
предположения о существовании одноэлектронных связей. Появившиеся в те
годы   в   США   данные   С.Бауэра   о   цепочечном   строении   бороводородов
позволили Л.Полингу использовать для объяснения строения диборана набор
резонансных   структур.   Как   выяснилось   позже,   и   то   и   другое   оказалось
ошибочным. Строение бороводородов в первой половине прошлого века так и
осталось необъясненным.
Вторая   причина   –   многообразие   химических   превращений   в   ряду
органических   и   неорганических   соединений   бора.   Немалый   интерес
представляет   поведение   соединений   бора,   имеющих   вокруг   атома   бора
секстет электронов и проявляющих тенденцию к захвату доноров электронной
пары с образованием тетраэдрического аниона. Таковы особенности строения открытого   в   те   годы   «неорганического   бензола»   –   боразола   и   других
гетероциклов,   содержащих   один   или   несколько   атомов,   сложных
бороводородов и карборанов. Не следует также забывать, что наступал век
ракет,   и,   когда   выяснилось,   что   бороводороды   по   теплотам   сгорания   на
единицу   массы   значительно   превосходят   углеводородное   топливо,   они
вызвали интерес как перспективное ракетное горючее.
Боразол
Сейчас   трудно   сказать,  что   побудило   исследователей   разных   стран,  в   том
числе и отечественных, взяться в середине ХХ столетия за химию бора и его
соединений.   Но   важен   тот   факт,   что   интереснейшие   исследования
американских   ученых   в   области   строения   и   химии   борсодержащих
соединений привели к выдающимся достижениям, увенчанным нобелевскими
премиями.   В   1976   г.   ее   получил   Уильям   Липскомб,   американский
физикохимик, «за исследование структуры боранов, проясняющее проблемы
химических связей». В 1979 г. Нобелевская премия по химии «за разработку
новых  методов  органического  синтеза  сложных  бор  и  фосфорсодержащих
соединений» была присуждена Герберту Брауну.
Липскомб, увлекавшийся химией со школьных лет, продолжил ее изучение в
университете, а после его окончания – в аспирантуре. Правда, ему пришлось
заниматься   тематикой   скорее   физического   характера.   В   конце   концов
Липскомб стал физикохимиком, и это принесло ему впоследствии мировую
известность.  Еще   не   получив   докторской   степени,  ученый   заинтересовался
процессом образования химических связей в бороводородах, известных также
как борогидриды,   или бораны.   Напомним,   что   это   соединения   бора   с
водородом.   В   настоящее   время   известны   бораны,   содержащие   от   2   до   20
атомов бора в молекуле. Простейший боран BH3в свободном состоянии не
существует. Он известен лишь в виде комплексов с аминами, эфирами и др.
Еще в начале прошлого века химия боранов считалась не только тайной за
семью печатями, но и исключительно сложной областью для исследований,
поскольку эти соединения очень летучи, нестабильны и даже взрывоопасны.
Более   того,   они   исключительно   токсичны.   Несколько   этих   редко встречающихся   в   природе   веществ   было   синтезировано   к   тому   времени
Штоком. Заслугой Липскомба стало то, что он разработал новую технологию
изучения этих соединений путем дифракции рентгеновских лучей в высоком
вакууме и при низкой температуре и смог подробно описать их структуры.
Оказалось,   что   бороводороды   построены   иначе,   чем   углеводороды.   Их
молекулы представляют собой клеткоподобные полиэдры (рис. 1).

Рис.
1.
Структуры   молекул   бороводородов:
большими кружками обозначены атомы
В,
меньшими – атомы Н
Существовавшая   в   то   время   теория   химических   связей   предполагала,   что
атомы в молекулах боранов, как и в молекулах  органических соединений, удерживаются вместе с помощью обычных ковалентных связей. При таком
характере связи два атома удерживает вместе связывающая пара электронов.
Проблема   заключалась   в   том,   что   с   позиций   этой   теории   оказалось
невозможно   объяснить   установленную   Липскомбом   структуру   боранов.
Следует заметить, что ряд исследователей, изучавших строение и свойства
диборана   и   высших   борогидридов   (в   частности,   В.Прайс),   еще   в   1947   г.
показали,   что   строение   диборана   не   похоже   на   строение   этана.   Это
подтверждалось   возможностью   замещения   в   нем   метильными   группами   не
более четырех атомов водорода. Получалось, что борогидриды являются, как
принято   говорить   сейчас,   электрондефицитными   соединениями,   т.   е.   не
имеют достаточного числа электронов для связывания всех атомов обычными
двухэлектронными валентными связями. У атомов бора как бы не хватало
связывающих электронов, чтобы разделить их с тем числом атомов водорода,
с которым они, как было известно, соединяются.
В   1953 г.   Липскомб   вместе   с   химиками   Б.Крофордом   и   У.Эберхардтом
выдвинул предположение, что недостаток электронов на самом деле только
кажущийся. Учитывая теоретические предпосылки, развиваемые (1949–1953)
Х.ЛонгеХиггинсом, ученые придерживались точки зрения, что некоторые из
атомов   в   молекулах   боранов   участвуют   в трехцентровых   связях, где   пара
электронов объединяет либо три атома бора, либо два атома бора и один атом
водорода,   образуя   так   называемый водородный   мостик. В   диборане,
например, каждый атом бора связан с двумя атомами водорода обычными
связями, между собой атомы бора связаны трехцентровыми «мостиковыми»
связями, возникающими в результате обобществления пары электронов тремя
атомами – двумя В и одним Н (рис. 2).
2.

Рис.
Строение
молекулы
диборана Р.Лорд и Е.Нильсен (1959) указывали, что в молекуле диборана используется
одна sорбиталь   водорода   и   четыре   2spорбитали   бора,   причем   каждый   из
атомов бора образует две ковалентные связи В–Н. Оба атома бора и четыре
атома   водорода   находятся   в   одной   плоскости,   а   два   остальных   атома
водорода   расположены   на   линии,   перпендикулярной   к   этой   плоскости   и
проходящей   через   середину   линии   В–В   на   равных   расстояниях   от   этой
плоскости.   Липскомб   и   сотрудники,   исследуя   структуры   высших   боранов,
показали, что они еще сложнее.
Сообщение   о   проделанной   работе   появилось   в   «Журнале   химической
физики».   Концепция   трехцентровых   связей   стала   ключом   к   новой
топологической   теории   образования   химических   связей   в   боранах.   Она
объясняет структуру борогидридов и предсказывает возможность появления
новых   соединений.   Руководствуясь   этой   концепцией,   химики   получили
возможность создавать большое число стабильных клеткоподобных молекул.

намерение
В дальнейшем Липскомб применил новую модификацию теории химических
связей  к   пониманию  реакционной  способности   в  карборанах  (молекулы   со
структурой   полиэдров,   в   вершинах   которых   расположены   атомы   В   и   С,
связанные с атомами Н). Карбораны входят в состав полимеров, проявляющих
удивительную устойчивость к термической и химической деструкции. Свою
концепцию   Липскомб   выразил   в   нобелевской   лекции   1976   г.   так:   «Мое
первоначальное
конце
1940х гг. состояло в том, чтобы потратить несколько лет на доскональное
изучение боранов, а затем составить систематическое описание валентности
огромного   числа   соединений,   которым   присущ   недостаток   электронов».
Однако достигнутое существенно превысило задуманное. Работы Липскомба,
показав   возможность   существования   трехцентровых   связей,   существенно
расширили   наши   знания   о   строении   химических   соединений.   В   журнале
«Наука»   Р.Граймз,   отмечая   глубокое   влияние   карборанов   на   будущее
органического синтеза, назвал «революцией» те перемены в представлениях о
природе ковалентной связи, которые вызвала работа Липскомба над химией
борогидридов.

в

Но   вернемся   к   начальному   периоду   работ   в   области   борсодержащих
соединений. Еще в 1936 г. к исследованию борогидридов подошел Браун. В
сотрудничестве со Шлезингером он начал изучать химические особенности
диборана   –   в   то   время   чрезвычайно   редкого   и   дорогого   вещества.
Использование   специальной   и  очень   сложной   высоковакуумной   технологии
позволило   осуществить   прорыв.   В   1936–1937   гг.   в   ходе   подготовки
докторской   диссертации   Браун   изучал   реакции   диборана   с   органическими
карбонильными   соединениями   (такими,   как   альдегиды,   кетоны   и   сложные
эфиры, молекулы которых содержат двойную углеродкислородную связь). В процессе исследований ученый обнаружил, что диборан является прекрасным
восстановителем:   при   гидролизе   карбонильные   группы   беспрепятственно   и
полностью восстанавливаются до спиртов в очень мягких условиях.
В   1955 г.   Браун   обнаружил,   что   взаимодействие   диборана   с   углерод
углеродными   двойными   связями   приводит   к   образованию   органоборанов   в
процессе,   известном   ныне   как гидроборирование.   Органобораны   в   свою
очередь вступают в ряд дальнейших реакций и, таким образом, открывают
серию новых и более совершенных путей синтеза. Реакция гидроборирования
в настоящее время часто используется для превращения олефинов в спирты
или насыщенные соединения. К дополнительным преимуществам этой реакции
относятся   гладкость   ее   прохождения   и   избирательность.   Метод   Брауна,
основанный   на   использовании   гидридов   бора,   оказался   одним   из   наиболее
перспективных.   Он   открывал   существенные   преимущества   для   химиков
органиков,   поскольку   позволял   не   только   получать   недоступные   другими
методами   борорганические   соединения,   но   и   изучать   влияние   природы
реагирующих веществ на ход реакции.
В  противоположность   гидридам   алюминия,  реагирующим  преимущественно
с
олефинами и ацетиленами, реакция гидридов бора более универсальна.
Она, как  правило, протекает  легко  и  в  мягких  условиях со  всеми  типами
олефинов алифатического и ароматического рядов, а также с диеновыми и
ацетиленовыми   углеводородами.   Наиболее   известны   реакции   непредельных
соединений   с   дибораном   и   замещенными   диборанами,   причем   диборан   с
непредельными соединениями реагирует количественно:
6RCH=CH2 + B2H6
 2(RCH2CH2)3B.
Механизм   присоединения   гидридов   бора   до   сих   пор   является   предметом
  что   во   всех   случаях   имеет   место
дискуссии.
  Предполагается,
присоединение
четырехцентровое переходное состояние (рис. 3).
 к   ненасыщенному   углеродному   атому   через
Рис.
Четырехцентровое
состояние

3.
переходное (в
скобках)
при   присоединении   гидрида   бора
к производному ацетилена

Присоединение бороводородов протекает так, что атом бора присоединяется
к   первичному   углеродному   атому   олефина,   а   в   случае   ацетиленовых
углеводородов – к конечному атому с тройной связью.
В   большинстве   случаев   переход   к   другим   классам   соединений   может
осуществляться   без   предварительного   выделения   борорганических
соединений   из   реакционной   массы,   что   существенно   упрощает   проведение
реакции. Помимо спиртов и диолов, альдегидов и кетонов, алкилендиборных
кислот   этим   методом   возможно   получить   предельные   и   непредельные
углеводороды,   борорганические   соединения   с   асимметрическим   атомом
углерода,   а   кроме   того,   ряд   производных   терпенов   и   стероидов,   синтез
которых другими методами трудноосуществим.
Позже   Брауном   было   установлено,   сколь   существенную   роль   в   реакциях
присоединения   гидридов   бора   играют   стерические   (пространственные)
факторы.   Свойство   борогидридов   реагировать   с   резко   различающейся
скоростью   с   олефинами   различных   типов   позволяет   использовать   их   для
избирательных реакций с непредельными соединениями одного структурного
типа в присутствии другого.
Совместно с Г.Цвайфелем Браун показал, что взаимодействие борогидридов с
циклическими углеводородами протекает стереоспецифично. Во всех случаях
наблюдалось   лишь   цисприсоединение   бора   и   водорода   к   двойной   связи
циклического   олефина,   что   было   впоследствии   с   успехом   использовано   в
сложных синтезах производных
пиненов, а также холестерина.
 и
В   1959  г.   Браун   установил,   что   частичное   присоединение   борогидридов   к
диеновым углеводородам позволяет получать ненасыщенные борорганические
соединения, а при окислении последних – ненасыщенные спирты.
Ацетиленовые   углеводороды   легко   образуют   в   реакциях   с   борогидридами
борорганические   соединения   винилового   типа.   Последующее   действие
органических кислот приводит к образованию
олефинов, а окисление – к
соответствующим альдегидам. Столь высокая избирательность реакций часто
открывает   возможность   для   получения   высокочистых   продуктов,   а   также
соединений с редкими особенностями внутримолекулярного строения. Браун также обнаружил, что органобораны могут служить промежуточными
продуктами   для   создания   новых   углеродуглеродных   связей   в   реакциях,
которые   он   в   шутку   называл   «клепанием   и   простегиванием»   «кусочков»
молекул. Работа Брауна и его коллег в течение последующих 30 лет привела к
превращению   органоборанов   в   одну   из   самых   универсальных   групп
химических   промежуточных   веществ   в   арсенале   химиковоргаников,
занимающихся синтезом.
Браун   и   Шлезингер   прекрасно   понимали,   что   при   всей   перспективности
метода применение его тем не менее было в значительной мере ограничено из
за той сложности, которой требовала работа с боранами. И ученые решили
поискать новые способы получения боранов. Их поиск увенчался успехом.
Был найден недорогой и быстрый путь получения диборана с использованием
гидрида   лития   или   натрия.
  Это   восстановление   галогенидов
бора алюмогидридом лития:
3LiAlH4 + 4BCl3
 3LiCl + 3AlCl3 + 2B2H6,
или   взаимодействие   эфирата   трифторида   бора   с борогидридом
лития (или натрия):
3MBH4 + 4BF3
 2B2H6 + 3MBF4,
где M = Li, Na.
Впоследствии   Браун   получил   целый   ряд   новых   борогидридов   и
металлогидридов, которые обеспечили химиковоргаников полным набором
восстановителей,   пригодных   для   самого   широкого   применения   с   учетом
различной   специфики.  Эта   работа   наметила   фундаментальные   направления
исследований   в   области   физической   органической   химии.   Органобораны
имеют   также   важное   техническое   применение   в   качестве   катализаторов,
вулканизующих   агентов,   аналитических   реактивов,   источников   водорода   и
элементарного бора.
Поскольку гидриды бора и борогидриды металлов обладают селективными
восстанавливающими   свойствами,   они   незаменимы   при   синтезе   многих
соединений.   Вот   только   один   пример:   борогидрид   натрия   восстанавливает
карбонильную группу в альдегидах и кетонах, но не в кислотах и эфирах. А
совместное   использование   его   с   трихлоридом   алюминия   позволяет
восстанавливать   эфирную   группу,   не   затрагивая   карбоксильной   и
нитрогруппы.
  Высокая   реакционная   способность   азотсодержащих
производных борогидридов позволяет применять их в качестве реагентов для
введения бора и азота в различные органические соединения. Работа Шлезингера и Брауна оказала огромное влияние на всю органическую
химию.   Сделав   доступными   гидриды   бора   и   борогидриды   металлов,   она
позволила   использовать   специфические   свойства   этих   соединений   для
применения их в промышленности и специальной технике.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Страничка из истории жизни великого химика.
Браун Герберт Чарлз.
БРАУН   Герберт   Чарлз (22.V.1912–19.XII.2004),   американский   химик
органик,   родился   в   Лондоне.   Он   был   вторым   из   четырех   детей   и
единственным сыном у супругов Перл и Чарлза Боварник. Его мать и отец
были   украинскими   евреями,   которые   эмигрировали   в   Лондон   в   1908 г.,   а
шесть лет спустя переехали к родителям Чарлза, которые к тому времени
обосновались   в   Чикаго   и,   изменив   свою   фамилию   на
английский манер, стали Браунами. Эту же фамилию приняли и
родители Герберта.
Будущий ученый в 1930 г. окончил среднюю школу. После того
как   в   1926 г.   умер   его   отец,   Браун   совмещал   учебу   с
управлением   семейным   магазином   скобяных   изделий.
Перебиваясь то одной, то другой случайной работой, он сумел
в   1935 г.   окончить   РайтДжуниорколледж   и   получить
частичную стипендию для обучения в Чикагском университете, где уже через
год стал бакалавром естественных наук.
В Чикагском университете в число наставников Брауна входили два таких
признанных   ученых,   как   М.Караш   и   Ю.Стиглиц.   После   окончания
университета Стиглиц убедил его избрать карьеру химикаисследователя и
поступить   в   аспирантуру.   В   1938 г.   Брауну   была   присуждена   докторская
степень.
Он работал сначала с Карашем, а затем стал ассистентомисследователем у
Шлезингера. В 1943 г. Браун переехал в Детройт и начал работать в Уэйнском
университете сначала ассистентпрофессором, а три года спустя – адъюнкт
профессором. В 1947 г. ученый был назначен полным профессором химии в
университете Пардью в УэстЛафейетте (штат Индиана), где и оставался до
конца своей научной деятельности. В 1959 г. ему было присуждено звание
заслуженного  профессора,  а  в 1978 г. –  почетного  профессора  в  отставке.
Свои академические обязанности ученый совмещал с работой консультанта в
компании
корпорейшн».
Браун внес фундаментальный вклад в физикохимию органических соединений
и в органический синтез, особенно в плане определения химического состава
производных боранов и сферы их практического применения. В конце 1940 г.
Брауну   и   Шлезингеру   предложили   принять   участие   в   разработке
Манхэттенского   проекта,   который   в   конечном   счете   привел   к   созданию
«Эксон атомной   бомбы.   Для   получения   чистого   урана   и   выделения   изотопа 235U,
используемого   для   атомного   оружия,   необходимо   было   найти   летучие
соединения урана. В дальнейшем их подвергли процессу газовой диффузии.
Поскольку борогидриды алюминия и бериллия были летучими, Шлезингер и
Браун   синтезировали   борогидрид   урана,   используя   диборан.   В   то   время
процесс получения диборана был сложным и занимал много времени. Ученые
нашли   другие   способы   получения   боранов.   Работа   Шлезингера   и   Брауна
открыла   новые   пути   синтеза   соединений,  которые   представляли   интерес   в
научном   и   техническом   плане.   Впоследствии,   проводя   исследования   в
Уэйнском университете и университете Пардью, Браун внес важный вклад в
изучение   взаимосвязи   между   молекулярной   структурой   и   реакционной
способностью, а также в исследование стерических эффектов (механического
взаимодействия   частей   вступивших   в   реакцию   молекул)   в   реакциях
органических
соединений.
Работа   Брауна   и   его   коллег   в   течение   последних   30   лет   привела   к
превращению   органоборанов   в   одну   из   самых   универсальных   групп
химических   промежуточных   веществ   в   арсенале   химиковоргаников,
занимающихся синтезом. Это достижение было отмечено присуждением ему в
1979 г. Нобелевской премии. Вместе с ним Нобелевской премии был удостоен
немецкий ученый Георг Виттиг.

В   нобелевской   лекции   Браун   сравнил   проведенное   им   исследование   с
разведкой только что открытого континента. «Мы быстро продвигались по
этому континенту, производя осмотр основных горных цепей, долин рек, озер
и побережья, – сказал он. – Однако, и это совершенно очевидно, мы получили
только   самое   общее   представление.   Потребуется   еще   одно   поколение
химиков,   чтобы,   заселив   этот   континент,   использовать   его   на   благо
человечества».
В   1937 г.   Г.Браун   женился   на   Саре   Бэйлен,   с   которой   вместе   учился   в
университете.   Их   сын   Чарлз   тоже   химик.Среди   многочисленных   наград,
которых   удостоен   Браун,   –   медаль   Николса   Американского   химического
общества (1959), медаль «За научные достижения» Национального научного
фонда   (1969),   медаль   Чарлза   Фредерика   Чендлера   Колумбийского
университета (1973), медаль Эллиотта Крессона Франклиновского института
(1978),   медаль   Кристофера   Ингольда   Британского   химического   общества
(1978)   и   медаль   Пристли   Американского   химического   общества   (1981).
Ученый – член американской Национальной академии наук и Американской
академии наук и искусств, почетный член Британского химического общества
и иностранный член Индийской национальной академии наук.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Страничка из истории жизни великого химика.
Ходжкин Дороти Мэри.
ХОДЖКИН Дороти Мэри, урожденная Кроуфут (12.V.1910–29.VII.1994),
родилась в Каире, в Египте. Ее отец, Джон Уинтер Кроуфут, был известным
специалистом в области классической английской филологии и археологом
Египетской службы образования. Детство Дороти Кроуфут прошло в Англии,
Египте и Судане, где она восприняла от отца любовь к истории и археологии,
а от матери – солидные ботанические знания. Дороти, старшей из четырех
дочерей Дж.Кроуфута, исполнилось 4 года, когда началась первая мировая
война. Боясь возможного нападения со стороны турецкой армии, родители
отправили   детей   в   Англию   к   бабушке   по   линии   отца   в   г.   Уортинг,
расположенный в нескольких милях от Брайтона, на берегу ЛаМанша. После
прекращения военных действий в 1918 г. дети поселились вместе с матерью в
г.   Линкольне   (Англия),   где   они   получили   первоначальное   домашнее
образование, а затем переехали вместе с ней в г. Гелдстоун. Отец в это время
продолжал   работать   на   Ближнем   Востоке,   поэтому   матери   приходилось
регулярно   оставлять   детей   на   некоторое   время   без   своей   опеки.
До 1928 г. Дороти обучалась в школе сэра Джона Лимана (г. Биклес), где она
неожиданно увлеклась кристаллографией и химией. Под влиянием коллеги
отца А.Ф.Джозефа, химикапочвоведа, она занялась количественным анализом
различных   минералов.   Джозеф   научил   девочку   элементарным   химическим
операциям
реактивами.
необходимыми
снабжал
и

ее

В   1925   г.   мать   Дороти   подарила   дочери   книгу   «О   природе   вещей», написанную   специально   для   школьников   известным   кристаллографом   и
кристаллохимиком У.Г.Брэггом. Этот подарок подогрел интерес девушки к
кристаллографии.   Но   ее   влекла   также   и   другая   наука   –   археология.
В   1926   г.   отец   Дж.Кроуфут   был   назначен   на   пост   директора   Британской
школы   археологии   г.   Иерусалима.   На   каникулы   девушка   приезжала   к
родителям   в   Палестину.   Она   принимала   участие   в   археологических
экспедициях,   раскапывая   византийские   храмы   в   Джераше   (Трансиордания,
ныне   Иордания),   совместно   с   коллегами   отца   делала   зарисовки   мозаик
древних церквей. Но любовь к химии победила. Вернувшись в Англию после
очередных каникул в 1928 г., Кроуфут поступила на химическое отделение в
Соммервилколледж при Оксфордском университете. В первый год обучения
она   пыталась   еще   както   совместить   свои   увлечения   разными   областями
знаний.   Все   свободное   время   Дороти   проводила   над   рисунками   мозаик,
присланных   матерью   из   Палестины,   и   за   химическими   исследованиями
образцов окрашенных стекол из этих мозаик. Ее научным руководителем в
  видя
Соммервилколледже   был   профессор   Х.М.Поуэлл,
  который,
необычайный   интерес   студентки   к   химическому   анализу,   всячески
содействовал   ей   в   исследованиях.   В   частности,   он   предоставил   Кроуфут
ключи от лаборатории в свободное пользование, чтобы она могла проводить
там свои исследования независимо от времени лабораторных занятий, в том
числе и в каникулы.В конце 1920х гг. лаборатория как раз была оснащена
новыми приборами для рентгеновской кристаллографии и кристаллохимии.
По воспоминаниям Поуэлла, это был первый случай в его практике, чтобы
девушка была так увлечена химией. Надо сказать, что в то время во всем
Оксфордском   университете   девушек   было   всего   лишь   10%.   Что   касается
естественных наук, то девушек, специализировавшихся в этой области, было
еще   меньше.   Благодаря   содействию   Поуэлла   Кроуфут   смогла   одно   лето
провести в лаборатории знаменитого кристаллографа Виктора Гольдшмидта в
Гейдельберге (Германия). В 1932 г. Кроуфут закончила обучение в колледже, получив степень бакалавра. Как раз в это время в Оксфорд приехал старый
друг семьи Кроуфутов, упоминавшийся выше доктор Джозеф. Он случайно
встретил   знакомого   профессора   из   Кэмбриджа   Т.С.Лоури,   который
предложил   попробовать   молодой   ученой   поработать   в   лаборатории
выдающегося физикакристаллографа Дж.Д.Бернала, набиравшего в то время
команду молодых исследователей под один из своих проектов в только что
созданной им кристаллографической лаборатории. Дороти с воодушевлением
приняла   это   предложение.   Она   получила   небольшую   исследовательскую
стипендию для этой цели, которая вместе с дополнительной материальной
помощью тети позволила ей провести два чрезвычайно насыщенных в научном
плане   года   в   Кэмбриджском   университете.   Проект   Бернала   касался
рентгеноструктурных   исследований   производных   стерола   (твердых
циклических спиртов, таких, как холестерин, обнаруженных в биологических
  Самостоятельной   частью   этой   работы   для   молодой
тканях).
пепсина.
исследовательницы
Вместе с Берналом Кроуфут добилась успеха на первом этапе исследований в
кристаллов
изучение

стало

области   рентгеноструктурного   анализа   кристаллов   глобулярных   белков.   В
сущности, рентгеноструктурный анализ белков вообще стал возможен лишь
после   того,   как   им   удалось   в   1934   г.   разработать   метод   анализа
  погруженных   в   маточный   раствор.
монокристаллов   белка,
В   1934   г.   работа   в   Кэмбридже   была   прервана.   Кроуфут   вернулась   в
Соммервилколледж при Оксфордском университете на преподавательскую
работу.   Здесь   она   продолжила   свои   исследования   в   области   стеролов,
особенно   йодида   холестерина.   К   сожалению,   оборудование,   которым   она
здесь   располагала,   было   достаточно   скудным   и   устаревшим.   Поэтому   на
протяжении   еще   многих   последующих   лет   она   неоднократно   приезжала   в
командировки   в   Кэмбридж,   чтобы   осуществить   некоторые   измерения.
Благодаря содействию Бернала ей было предоставлено небольшое помещение
для

исследований

в

лаборатории

кристаллографии. В 1937 г. Кроуфут защищает диссертацию на основе своих исследований по
йодиду холестерина (она получает степень доктора философии). В том же
году при поддержке профессора сэра Роберта Робинсона ей удается получить
наконец   небольшой   грант   на   покупку   необходимого   оборудования   для
  в   том   числе   нового   рентгеновского   аппарата.
исследований,
В том же 1937 г., находясь в Лондоне по делам, Кроуфут встретила Томаса
Л.Ходжкина4, историка, обучавшегося в то время в Винчестере и Оксфорде, и
вышла за него замуж. Супруги имели троих детей: Люка  (1938), Элизабет
(1941)   и   Тоби   (1946).   В   эти   годы   у   Дороти   Ходжкин   возник   интерес   к
изучению   кристаллов   инсулина   (первый   экземпляр   был   подарен   ей
профессором   Робинсоном).   В   то   время   разрешающая   способность   метода
была недостаточна, чтобы сделать какието заключения о строении молекулы,
но ученой удалось получить новые интересные данные о молекулярной массе
  степени   агрегирования   молекулы   и   пр.
этого   соединения,
Работы Ходжкин по установлению строения пенициллина, а затем витамина
В12 являются вершиной классического этапа развития рентгеноструктурного
анализа. Несколько позже ею была определена структура цефалоспорина С,
также важнейшего антибиотика из семейства пенициллиновых. В 1972 г. после
почти что сорока лет работы она закончила анализ цинкинсулина. Работа над
структурой   этой  сложной  молекулы,  которая   содержит  почти  800  атомов,
была   дополнительно   осложнена   тем,   что   инсулин   кристаллизуется   с
образованием нескольких форм. В 1946 г. Ходжкин получила звание доцента,
  –   профессора   Оксфордского   университета.
а   в   1960   г.
Между   1960м   и   1977м   гг.   Ходжкин   занимала   пост   Вольфсоновского
профессораисследователя   Лондонского   Королевского   общества.  В 1977  г.
ученая   была   избрана   членом   совета   Вольфсонколледжа   в   Оксфорде.
Интересно, что за год до присуждения ей Нобелевской премии кузен ее мужа
– Алан Ходжкин – также стал Нобелевским лауреатом (в области физиологии
и   медицины).   Дороти   Ходжкин   получила   почетные   ученые   степени Кэмбриджского,   Гарвардского   и   Броуновского   университетов,   а   также
университетов   Лидса,  Манчестера,  Суссека,  Чикаго   и  многих   других.  Она
была   второй   женщиной   в   истории   Англии,   награжденной   орденом   «За
заслуги» (1965). Ходжкин была избрана членом Лондонского Королевского
общества   (1947),   а   также   иностранным   членом   ряда   академий   наук
(Американской   академии   искусств   и   наук   –   1958   г.,   Американской
национальной   академии   наук   –   1971   г.,   Академии   наук   СССР   –   1976   г.);
награждена   Королевской   медалью   (1956)   и   медалью   Копли   (1976)
Лондонского Королевского общества и золотой медалью им. Ломоносова АН
СССР (1982).

file_name: жизнь Ходжкин.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Летопись важнейших открытий в химии.
Соединения инертных газов.
Инертных, или благородных, газов известно шесть: гелий Не, неон Ne, аргон
Аr, криптон Kr, ксенон Хе и радон Rn. Первым из этих газов был открыт
аргон.   Открытие   датируется   1894 г.,   оно   сделано   Д.Рэлеем   (1842–1919)   и
У.Рамзаем (1852–1916). Благодаря своим свойствам новый элемент получил
название аргон от греч.
 – недеятельный. Этот газ не образует химических
соединений.   Так,   один   из   выдающихся   химиковэкспериментаторов   XIX в.
А.Муассан (1852–1907) в 1886 г. показал, что аргон не реагирует с самым
активным из окислителей – фтором.
Открытые вслед за аргоном другие инертные газы образовали вместе с ним
группу,
  которая   удачно   вписалась   в   таблицу   Д.И.Менделеева,
расположившись   на   границе   между   наиболее   ярко   выраженными
металлоидами   и   металлами  (в  нулевой   группе).  После   синтеза   соединений
некоторых инертных газов и изучения их свойств эти элементы поместили в
VIII группу.
Первые   теории,   пытавшиеся   объяснить   строение   атома,   его   модель,
предложенная   Н.Бором   (1913),   и   основанная   на   этой   модели   электронная
теория   валентности   Косселя–Льюиса   (1916),   закрепили   уже   сложившееся
мнение об инертности благородных газов. Электронная конфигурация атомов
инертных   газов   была   как   раз   такой,   которую,   согласно   этим   теориям,
стремились приобрести атомы других элементов, вступая в реакции между
собой. Открытию химических соединений инертных газов предшествовало получение
их   соединений   с   водой   –   гидратов.   Еще в   1896 г.,   спустя   два   года   после
открытия аргона, П.Виллард, подвергая газ давлению над водой при 0 °С,
за   ним
получил   кристаллогидрат   состава   Аr•6Н2О.
  Вслед
Р.   де   Форкран   в   первой   четверти   ХХ в.,   пользуясь   тем же   методом,
синтезировал   подобные   соединения   криптона   Kr•5,75Н2О   и   ксенона
Хе•5,75Н2О. Затем им были получены аналогичные гидраты с тяжелой водой.
В   нашей   стране   интерес   к   соединениям   инертных   газов   проявлял   член
корреспондент АН СССРБ.А.Никитин (1906–1952), работавший в Радиевом
институте Академии наук. В 1940х гг. он получил не только гидраты радона,
неона и аргона, но и однотипные соединения радона и ксенона с фенолом и
толуолом общей формулы R•2C6H5OH и R•2C6H5CH3 (где R – инертный газ).
Он   называл   эти   соединения   молекулярными,   поскольку   считал,   что   в   них
связь   осуществляется   не   за   счет   взаимодействия   между   атомами,   а   в
результате   межмолекулярного   притяжения,   и   оказался   прав.   В 1948 г.
Г.Пауэлл ввел для таких соединений термин «клатраты». Никитин указал, что
способность к образованию молекулярных соединений возрастает от аргона к
радону   и   может   быть   использована   для   разделения   инертных   газов.
Исследования   в   области   клатратов   способствовали   развитию   техники
лабораторного эксперимента с инертными газами и стали значительным шагом
в направлении синтеза их истинных химических соединений.
Предположения   о   возможности   синтеза   соединений   инертных   газов   были
высказаны уже в начале XX в. В 1916 г. В.Коссель, основываясь на значении
величин   их   ионизационных   потенциалов,   указал,   что   следует   ожидать
образования   химических   соединений   у   ксенона   и   криптона.   В отличие   от
более легких элементов у них больше радиусы атомов, внешние электроны, способные   к   образованию   связи,   находятся   дальше   от   ядра,   и   поэтому
требуется меньше энергии, чтобы их удалить.
В 1924 г. австрийский исследователь А. фон Антропов, который уже тогда,
вопреки   общепринятому   мнению,  относил   благородные   газы   к  VIII   группе
периодической   системы,   предположил,   что   они   способны   образовывать
химические соединения и что высшая валентность в этих соединениях должна
быть равна номеру группы, т.е. восьми. Наиболее вероятным он считал синтез
соединений, включающих галогены и тяжелые инертные газы.
В   1933 г.   Лайнус   Полинг,   профессор   Калифорнийского   технологического
института, будущий лауреат Нобелевской премии по химии (1954), исходя из
величин радиусов предполагаемых ионов инертных газов, высказался более
уверенно, чем его предшественники, относительно возможности синтеза их
соединений и даже указал их состав, а именно: гексафториды криптона KrF6 и
ксенона   XeF6,   которым   он   приписывал   достаточную   устойчивость,   и
неустойчивый   октафторид   ксенона   XeF8.   Кроме   того,   Полинг   указал   на
возможность   синтеза   кислоты   состава   Н4ХеО6 и   ее   солей.   Как мы   увидим
далее, большинство предсказаний впоследствии подтвердилось. Уверенность
Полинга была столь большой, что он поручил своему сотруднику Д.Иосту
провести синтез фторида ксенона. Полученное соединение было подвергнуто
спектральному   анализу.
  Спектроскописты   высказали   осторожное
предположение об образовании соединения ксенона, однако для химиков оно
не показалось достаточно убедительным.
В   том же   1933 г.   итальянский   исследователь   Г.Оддо   также   предпринял
попытку   получить   фторид   ксенона   путем   пропускания   электрического
разряда через смесь этих газов. Соединение было получено, но ученому не
удалось   очистить   его   от   продуктов   коррозии   того   сосуда,   в   котором
проводилась реакция, и это отодвинуло дату его открытия на тридцать лет. В 1935 г. Г.Бут и К.Вильсон сообщили о взаимодействии трифторида бора с
аргоном. Попытка повторить эту реакцию в 1948 г. не увенчалась успехом.
Постепенно интерес к синтезу соединений инертных газов упал.
Несмотря   на   все   это,   до   1962 г.   говорить   о   какихлибо   соединениях
благородных газов нельзя. Они все еще оставались инертными. Все изменилось
в   мае   1962 г.,   когда   англичанин   Нил   Бартлет,   работавший   в   университете
провинции   Британская   Колумбия   (Канада,   Ванкувер)   опубликовал   свое
первое сообщение о синтезе соединения ксенона с гексафторидом платины
Xe[PtF6].   В это   время   ученого   интересовала   химия   неорганических
соединений фтора. Следует отметить, что уже к 1960 г. достижения в области
химии фтора были весьма значительными. Так, разделение урана на изотопы
U235   и   U238   было   осуществлено   с   помощью   газообразного   соединения
гексафторида   урана.   Возобновился   интерес   к   синтезу   и   исследованию
фторидов других элементов, в частности элементов платиновой группы.
Бартлет совместно с Д.Ломаном в 1961 г. синтезировал гексафторид платины
PtF6. Исследователи долгое время хранили кристаллы гексафторида платины
в соприкосновении с воздухом. Постепенно цвет их изменился от красного к
оранжевому. Анализ показал, что образовалось новое, до этого неизвестное
соединение   O2[PtF6],
  гексафторплатинат   оксигенила   –   соединение,
содержащее   однозарядный   положительный   ион   кислорода   –   катион
+. Подробнейшие исследования этого соединения подтвердили
оксигенила О2
его состав. Из чего следовало, что гексафторид платины обладает необычно
высокой   окислительной   способностью   и   может   оттянуть   на   себя   электрон
даже   у   кислорода.   Значение   величины   сродства   к   электрону*   у   этого
соединения оказалось равным 6,8 эВ, т.е. вдвое выше, чем у фтора – самого
сильного из известных в то время окислителей. У Бартлета возникла мысль
воспользоваться   гексафторидом   платины   для   окисления   инертного   газа. Сопоставив первые ионизационные потенциалы молекулы кислорода и атомов
инертных   газов,   он   пришел   к   выводу,   что   ближе   всего   к   нему   подходит
ионизационный потенциал ксенона. Эти потенциалы для кислорода и ксенона
соответственно равны 12,20 и 12,129 эВ.
В 1962 г. Бартлет сообщил, что при взаимодействии ксенона с газообразным
гексафторидом   платины   им   получено   твердое   вещество   желтого   цвета,
имеющее состав Xe[PtF6].
Сообщение   Бартлета   не   вызвало   у   большинства   химиков   доверия,   а
следовательно, и интереса. Только у узкого круга ученых, изучавших фтор и
инертные газы, оно стало стимулом к широкому развертыванию исследований
в этой области, которые начались в том же 1962 г., сразу же после первой
публикации.   В Соединенных   Штатах   к   работе   приступила   группа   ученых
Аргонской национальной лаборатории. В Советском Союзе, в Москве, этой
проблемой занялась группа в Институте атомной энергии им И.В.Курчатова; в
Ленинграде

им. Б.П.Константинова, а также Радиевого института.
  Института
ученые

–

ядерной
  физики
В настоящее время для ксенона достоверно известны соединения нескольких
степеней окисления: +1, +2, +4, +6 и +8. К соединениям, отвечающим степени
окисления +1, относится прежде всего первое соединение, синтезированное
Бартлетом   Xe[PtF6].   Кроме   этого,   он   получил   подобные   соединения   с
рутением, родием и палладием. Вслед за Бартлетом в том же году Д.Мортон и
В.Фалконе,   действуя   на   тетрафторид   ксенона   XeF4  лучами   при   низкой
температуре,   получили   радикал   XeF•,   где   ксенон   также   был   в   степени
окисления   +1.   Эти же   исследователи   показали,   что   подобный   радикал
образуется при гидролизе дифторида ксенона XeF2. Существование радикала
было   убедительно   подтверждено   в   1968 г.   нашим   соотечественником
академиком В.А.Легасовым. Из соединений   ксенона,   отвечающих   степени   окисления   +2,   первым   был
получен   дифторид   XeF2.   Это   соединение   независимо   друг   от   друга
синтезировали   в   1962 г.   С.Л.Черник   в   Соединенных   Штатах   и   Р.Хоппе   в
Германии.   В последующие   годы   можно   выделить   два   направления   синтеза
соединений   инертных   газов.   Вопервых,   проводился   поиск   новых
фторирующих агентов и источников энергии для возбуждения реакции, во
вторых, улучшалась технология процесса. Заметный вклад был внесен нашими
соотечественниками.   В.М.Хуторецкий   и   В.А.Шпанский   установили,   что
образование   дифторида   ксенона   может   протекать   и   в   достаточно   мягких
условиях, если смесь газов F2 и Хе в объемном соотношении 1:1 нагнетать под
давлением 35 атм в сосуд из нержавеющей стали.
За   короткий   срок   были   изучены   физикохимические   свойства   дифторида
ксенона.   Он   представляет   собой   бесцветные   кристаллы,   обладающие
характерным запахом. В воде XeF2растворяется незначительно, при этом он
гидролизуется,   выделяя   Хе,   HF   и   кислород.   По своей   природе   XeF2 очень
сильный окислитель. Подробно гидролиз был изучен Легасовым. Кроме того,
он   определил   температуру   плавления   XeF2,   которая   равна   140 °С.
А.В.Николаев   определил   растворимость   XeF2 в   некоторых   растворителях.
Бартлет и Д.Мушер независимо один от другого показали, что в дифториде
ксенона   один   атом   фтора   или   оба   сразу   могут   быть   заменены   такими
заместителями,   как   OSO2F,   OTeF5,   и   некоторыми   другими.   Все   подобные
соединения неустойчивы и легко взрываются, за исключением Xe(OTeFS).
В   конце   1960х   –   начале   1970х гг.   было   установлено,   что   Хе(II)   в   виде
положительного однозарядного катиона XeF+ способен образовывать обычные
– (где R =
координационные соединения с однозарядными анионами типа RF6
As, Sb, Nb, Ta, Ru, V), которые представляют собой твердые, окрашенные
вещества.   Всего   было   изучено   более   20   соединений.   В исследованиях участвовал не только Бартлет с сотрудниками, но и исследователи из других
стран: группы, руководимые Ф.Сладки и В.А.Легасовым. Ученые пришли к
выводу, что комплексные фториды ксенона по своей природе не являются
исключением   среди   неорганических   ковалентных   галогенидов   других
элементов.
Мы рассмотрели соединения ксенона в степенях окисления +1 и +2. Перейдем
теперь   к   соединениям   в   степени   окисления   +4.   Соединений   такого   типа
известно  гораздо  меньше. Тетрафторид   ксенона  XeF4 впервые  был получен
Г.Классеном с сотрудниками в Соединенных Штатах в 1962 г., вскоре после
того,   как   стало   известно   о   синтезе   дихлорида   ксенона,   осуществленном
Бартлетом. Синтез проводили в герметичном никелевом сосуде при 400 °С,
давлении 6 атм и пятикратном избытке фтора. Считают, что это наиболее
легко   получаемое   соединение   ксенона.   Впоследствии   были   предложены   и
другие,   более   простые   методы,   но   для   получения   больших   (граммовых)
количеств   этого   вещества   первый   метод   до   сих   пор   считается
предпочтительным. Правда, он имеет один большой недостаток – основной
продукт   всегда   загрязнен   дифторидом   ксенона.   Для разделения   этих
фторидов Бартлет в 1968 г. предложил обрабатывать смесь пентафторидом
мышьяка AsF5, с которым Хе(IV) не взаимодействует, а Хе(II), как мы видели
выше,   образует   комплексное   соединение.   Конечные   продукты   разделяют
путем   возгонки   в   вакууме.   В 1973 г.   Легасовым   с   сотрудниками   был   взят
патент на разделение ди и тетрафторидов.
Тетрафторид ксенона представляет собой бесцветные кристаллы, устойчивые
к  излучению. Он оказался более устойчивым, чем фториды ксенона в низших
и   высших   степенях   окисления.   В водном   растворе   XeF4 гидролизуется,
образуя XeOF2, ХеО3, HF и О2. Некоторые заместители способны вытеснять
фтор   из   тетрафторида   полностью   или   частично.   Так   было   получено кристаллическое   соединение   Хе(OOCCF3)4,   но   заместить   фтор   на   хлор
непосредственным взаимодействием не удалось.
Из   соединений   ксенона,   отвечающих   степени   окисления   +6,   первым   был
выделен   гексафторид   XeF6,   Синтез   был   осуществлен   в   1963 г.   сразу
в нескольких   лабораториях   Соединенных   Штатов   и   Югославии.   Синтез
проводят в сосуде из нержавеющей стали при давлении 400 атм, температуре
до   300   °С   и   20кратном   избытке   фтора.   Гексафторид   обычно   загрязнен
примесями   других   фторидов   ксенона,   а   также,   что   самое   неприятное,
примесью   взрывоопасного   триоксида   ХеОЗ.   Для отделения   от   примесей
гексафторид поглощают на фториде натрия, с которым он образует прочное
соединение NaF•XeF6.
Физические и химические свойства гексафторида ксенона изучены достаточно
хорошо.   Это   соединение   представляет   собой   бесцветные,   сравнительно
устойчивые   кристаллы.   В воде   гидролизуется   с   образованием   триоксида
ксенона и фтористого водорода. В щелочных растворах процесс идет дальше
2–,   несущего   двойной
до   образования   свободного   перксенатиона   Н2ХеО6
отрицательный   заряд   и   являющегося   соединением   Хе(VIII).   Гексафторид
ксенона – сильный фторирующий агент. С его помощью было получено много
фторуглеродов.   Под действием   XeF6диоксид   кремния   превращается   в
газообразный   тетрафторид   кремния.   Поэтому   с   гексафторидом   ксенона
нельзя   работать   ни   в   стеклянной,   ни   в   кварцевой   посуде,   которая
разрушается.
Как уже говорилось, для степени окисления +6 известен оксид ХеО3. Это
соединение желтого цвета, оно легко взрывается и работать с ним достаточно
опасно. Для Хе(VIII) известен тетраоксид ХеО4 и соли, отвечающие кислоте Н4ХеО6,
синтезированные в 1964 г. Один из способов получения анионов этой кислоты
в   растворе   мы   уже   упоминали.   Другой   состоит   в   пропускании   озона   в
разбавленный   щелочной   раствор,   содержащий   Хе(VI).   Этим   способом
получены   устойчивые   нерастворимые   соли   перксенатов   состава
Na4XeO6•8H2O,   Na4XeO6•6H2O   и   Ва2ХеО6•1,5Н2О.   Тетраоксид   ксенона
неустойчив и сохраняется только при температуре –196 °С. Его получают при
взаимодействии   перксената   натрия   с   серной   кислотой.   Благодаря   этим
соединениям, отвечающим степени окисления Хе +8, инертные газы с полным
правом могут теперь занимать свое место в восьмой группе периодической
системы элементов Д.И.Менделеева.
Сравнительно   недавно,   в   2003 г.,   очень   интересное   соединение   ксенона   с
органическим   веществом   ацетиленом   было   синтезировано   в   нашей   стране.
Синтез   провели   сотрудники   Института   синтетических   полимерных
материалов РАН и Физикохимического института им Л.Я.Карпова.
Кроме   соединений   ксенона   известны   также   соединения   более   легкого
инертного газа криптона. Его взаимодействие  с фтором протекает гораздо
труднее,   и   удалось   получить   только   дифторид   состава   KrF2.   Дифторид
криптона   был   синтезирован   А.В.Гроссе   в   Соединенных   Штатах   в   1963 г.
путем пропускания электрического разряда через смесь криптона и фтора при
температуре   около   200   °C.   В настоящее   время   известны   и   другие   методы
получения KrF2, но они также осуществляются в жестких условиях.
Дифторид   криптона   бесцветный   как   в   твердом,   так   и   в   газообразном
состоянии.   Очень   неустойчив   и   спонтанно   разлагается   при   температуре
значительно   ниже   комнатной.   Это   не   позволяет   установить   его   точные
физикохимические характеристики. В воде разлагается по реакции: KrF2 + Н2О = Kr + 0,5О2 + 2HF.
Неустойчивость   дифторида   ксенона   служит   причиной   его   сильного
фторирующего действия.
В 1965 г. было получено устойчивое координационное соединение KrF2•Sb2F5.
Реакция протекает в стеклянном сосуде при температуре –20 °С. Соединение
достаточно устойчиво и имеет температуру плавления 50 °С.
Тем же   методом,   что   KrF2,   но   несколько   в   других   условиях   был   получен
тетрафторид   криптона   KrF4.   При   действии   на   него   Ва(ОН)2 был   выделен
криптонат бария ВаKrО4, в котором криптон входит в состав аниона. В этом
соединении криптон, повидимому, находится в степени окисления +6.
Убедительных доказательств в пользу существования соединений криптона,
относящихся к другим классам, пока нет.
Что касается соединений радона, то вследствие его быстрого распада (3,823
сут.) и сложности работы с радиоактивным газом его соединения получены в
очень малых количествах и состав их недостоверен. В 1962 г. в Соединенных
Штатах П.Филдс с сотрудниками  сообщили, что получили фторид радона,
которому приписали состав RnF2. Ученые основывались только на том, что
его   реакция   с   водой   приводит   к   продуктам,   аналогичным   тем,   какие
возникают при гидролизе ХеF2. Дифторид радона – белое кристаллическое
вещество, устойчивое в вакууме до 250 °С.
Изучение соединений радона может иметь большое значение для медицины,
т.к.   позволит   создать   концентрированные   препараты   этого   газообразного
элемента.   Кроме   того,   знание   химии   радона   будет   способствовать   его
удалению из воздуха урановых рудников. О соединениях аргона известно крайне мало. В 2003 г. сообщалось, что путем
фотолиза   финские   исследователи   из   университета   в   Хельсинки   получили
соединение аргона HArF.
Получить химические соединения гелия и неона до сих пор не удалось.

file_name: инертные газы.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Летопись важнейших открытий.
Первые исследования состава и структуры витамина В12
Исследованиями  Смита было выяснено в общих чертах строение витамина
В12 – это внутреннее комплексное соединение кобальта, содержащее азот. В
1951 г. было установлено, что молекула В12 содержит также цианогруппу. С
тех   пор   за   этим   витамином   закрепилось   название   «цианокобаламин».
Изучение строения витамина В12 и его химического действия было сопряжено
с большими трудностями в связи с тем, что его было крайне тяжело выделять
из   печени.   Путем   водноспиртовой   экстракции,   освобождения   от   белков,
адсорбции,   хроматографического   разделения,   распределения   между   двумя
жидкими   фазами   и   других   операций   из   1000   кг   свежей   печени   ученым
удавалось   в   то   время   выделить   только   несколько   десятков   миллиграммов
этого вещества. Одновременно были разработаны другие методы получения
витамина В12, более дешевые1, в частности использование ила сточных вод,
подвергшегося   гнилостным   бактериальным   процессам.   Но   наряду   с
цианокобаламином из него извлекали в значительном количестве неактивные
псевдовитамины   В12 и   другие   сопутствующие   продукты,   от   которых
избавиться было очень трудно. В результате оказалось, что данный способ
невозможно использовать для получения химически чистого препарата. Все
же медленно, но верно, используя как химические, так и физические методы
исследования,  ученые  продвигались   в  направлении  выяснения   структурных
молекулы.
особенностей
этой

Так, в начале 1950х гг. независимыми исследованиями ряда американских и
английских   ученых   было   подтверждено,   что   в   молекуле   цианокобаламина
атом   кобальта   связан   комплексно,   а   не   как   ион.   Это   следовало   из   того обстоятельства,   что   при   энергичном   щелочном   гидролизе   данного
кобальтсодержащего комплекса кобальт из него отщепить не удавалось. Было
также установлено, что кобальт обладает координационным числом 6 и имеет
валентность   либо   2,   либо   3.   В   некоторых   частях   структуры   наблюдалось
сходство   с   молекулой   витамина   В2 (рибофлавина)   –   наличие
конденсированной   системы   3,4диметилoфенилендиамина.   В   результате   к
1953 г. оказалось возможным воспроизвести в общих чертах лишь фрагмент
молекулы, в котором атом кобальта был включен в тетрапиррольное ядро
коррина (рис. 1). Одновременно стало известно, что в состав молекулы входят
фосфорная кислота, Dрибоза и 5,6диметилбензимидазол. О характере связи
центрального   фрагмента   с   остальными   частями   молекулы   высказывались
самые разнообразные предположения.

file_name: исследование витамина.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Летопись важнейших открытий в химии.
Карбин – третья аллотропная модификация углерода:
Карбин в природе.
Новая аллотропная форма углерода была обнаружена и в природе. В 1942 г.
при анализе пород из Аризонского кратера был обнаружен кристаллический
белый порошок, который состоял  только из углерода. В 1967 г. советский
геохимик   Г.П.Вдовыкин   сообщил   об   обнаружении   аналогичной
кристаллической   формы   в   метеорите   Новый   Урей.   В   1968 г.   появилось
сообщение исследователей из США А.Э.Гореси и Г.Доннея о находке «белого
углерода»  в  виде   серебристобелых   прожилок   и  вкраплений  в  графитовых
частицах, выделенных из образцов гнейсов метеоритного кратера.
По   своим   оптическим   свойствам   «белый   углерод»   не   был   похож   ни   на
природный   алмаз,   ни   на   искусственно   полученную   его   полиморфную
модификацию   –   лонсдейлит.   Поскольку   примесь   новой   фазы   содержалась
только   в   образцах   графита,   где   силикаты   были   расплавлены   до
стеклообразного   состояния,   авторы   предположили,   что   он   образовался   из
графита под действием высоких температуры и давления.
Рентгенографические исследования показали, что обнаружена новая форма
углерода. «Белый углерод» тверже алмаза, прозрачен, бесцветен или имеет
белую или сероватозеленую окраску. Гореси и Донней дали новому минералу
название   «чаоит».   Они   и   предположить   не   могли,   что   еще   в   1960   г.   это
вещество уже было синтезировано в лаборатории.
В дальнейшем А.Виттекер, изучив образцы природного графита из различных
регионов мира, обнаружил во всех этих образцах небольшие примеси чаоита, а
в 1973 г. он установил, что свойства и кристаллические параметры чаоита
полностью   совпадают   с   установленными   для   карбина.   Вероятно,   чаоит
представляет собой смесь двух разновидностей карбина либо имеет сложно
построенные   цепи   со   структурными   элементами   полиинового   и
поликумуленового типов и является карбиноподобным веществом.
Чаоит   был   синтезирован   в   лабораторных   условиях   как   под   высоким
давлением,   так   и   в   вакууме.   Это   экспериментально   подтвердило
предположение   его   первооткрывателей   об   условиях   образования   чаоита   в
природе.

file_name: карбин в природе.docx