extracted_text:
Из опыта работы Коржавиной Нины Леопольдовны, учителя русского языка и
литературы, высшей кв. категории КОГОБУ СШ пгт Лебяжье Кировской
области
Система работы с одарёнными учащимися, проявляющими повышенный
интерес к изучению русского языка и литературы

  И сколько бы ни миновало лет,
Слагается учительское счастье
Из  ученических побед.
А.Дементьев
В   национальной   образовательной   инициативе   «Наша   новая   школа»
большое внимание уделяется работе с одарёнными детьми.

В   отличие   от   традиционной   системы   школьного   образования,   где
основная   работа   учителя   направлена   на  среднего   ученика,  в   Новой   школе
педагог   обязан   изучать   и   решать   проблемы   детей   с   высоким
интеллектуальным потенциалом, создавать условия для развития природных
задатков и самореализации личности.
Проблема   развития   и   воспитания   одарённых   детей   имеет   важнейшее
государственное   значение,   так   как   от   уровня   подготовки   будущих
специалистов   зависит   трудовой   потенциал   района,   области,     страны   в
ближайшей перспективе.
Одарённость  –  это   системное,  развивающееся   на   протяжении   жизни
качество психики, которое определяет возможность достижения человеком
более высоких, незаурядных результатов в какомлибо виде деятельности по
сравнению с другими людьми. К группе одарённых детей могут быть отнесены обучающиеся, которые
имеют более высокие по сравнению с большинством остальных сверстников
интеллектуальные   способности,   восприимчивость   к   учению,   творческие
  имеют   доминирующую,   активную,   не
возможности   и   проявления;

  испытывают   радость   от
насыщаемую   познавательную   потребность;
умственного труда;  имеют высокие лидерские способности. Такие  дети уже

в   детстве   выделяются   среди   сверстников     уровнем   развития,   высокой
концентрацией внимания, любознательностью, разносторонними  интересами,
  иногда   выдающимися   достижениями.   Эти
  дети
яркими,
врожденными

  физическими,
  художественными,
  обладают
  творческими,
коммуникативными способностями,   желанием узнать больше нового путем
самостоятельного добывания знаний, задают много вопросов, восприимчивы,
  к   абстрагированию,
наблюдательны.
нестандартному мышлению, могут выражать свое мнение, выдвигать гипотезы,
  Одарённые   дети   способны
вести   исследовательскую   работу   в   рамках   урока.   Работать   с   такими
неординарными детьми трудно, но интересно.
Можно условно выделить три категории одарённых детей:
1)           дети с необыкновенно высоким общим уровнем развития при
прочих   равных   условиях   (такие   дети   чаще   встречаются   в   дошкольном   и
младшем школьном возрасте);
2)             дети   с   признаками   специальной   умственной   одарённости   –
одарённости   в   определённой   области   науки   (такие   учащиеся   чаще
обнаруживаются в подростковом возрасте);
3)           учащиеся, не достигающие по какимлибо причинам успехов в
учении, но обладающие  яркой познавательной активностью, оригинальностью
психического   склада,   незаурядными   умственными   резервами   (возможности
таких учащихся нередко раскрываются в старшем школьном возрасте). Создание   условий   для   оптимального   развития   талантливых   детей,
включая   тех,   чья   одарённость   на   настоящий   момент   может   быть   ещё   не
проявившейся, а также просто способных детей, в отношении которых есть
серьёзная   надежда   на   дальнейший   качественный   скачок   в   развитии   их
способностей        одно   из   главных   направлений   работы   образовательного
учреждения.
К основным  принципам обучения одарённых, как и вообще всех детей
школьного возраста, относятся:
1 принцип индивидуализации и дифференциации обучения. Реализация
этого принципа особенно важна при обучении одаренных детей, у
которых индивидуальные различия выражены в яркой и уникальной
форме;
2 принцип   учета   возрастных   возможностей.   Он   предполагает
соответствие   содержания   образования   и   методов   обучения
 специфическим   особенностям   одаренных   учащихся   на   разных
возрастных этапах;
3 принцип максимального разнообразия представленных возможностей
для развития личности;
4 принцип возрастания роли внеурочной деятельности;
5 принцип   создания   условий   для   совместной   работы   учащихся   при
минимальном участии педагога.
Перед  педагогом стоят следующие задачи:
1 своевременное выявление одарённых детей;
2 отбор   средств   обучения,
самостоятельности   мышления,
  способствующих   развитию
  инициативности   и   научно
исследовательских   навыков,
  творчества   в   разных   видах,
использование   на   уроке   дифференциации   на   основе
индивидуальных особенностей детей; 3 организация   разнообразной   внеурочной   и   внешкольной
деятельности;
4 развитие   у   одарённых   детей   качественно   высокого   уровня
представлений о картине мира, основанных на общечеловеческих
ценностях.
В работе с одарёнными детьми используется следующая методика.
На первом  (аналитическом)  этапе выявления одарённых детей в пятом
классе     мной анализируются успехи каждого ученика в начальной школе,
опираясь   на   его     портфолио,   характеристику   классного   руководителя   и
переводные административные  работы.
Второй этап – диагностический (69кл.) Проводится  входной мониторинг
оценки познавательных,  творческих  возможностей  и  способностей ребенка,
опираясь     на     диагностику   уровня   обученности,   учебную   и   внеклассную
деятельность.
На   третьем   этапе   происходит   формирование,   углубление   и   развитие
способностей учащихся через различные формы работы:
групповые занятия по параллелям классов с сильными учащимися,

 факультативы,
 кружки по интересам,
 интеллектуальные марафоны,
 конкурсы,
 спецкурсы,
 индивидуальные консультирования учащихся,
 участие в олимпиадах.
 В своей работе  использую нетрадиционные типы уроков: в 56 классах
 урокипутешествия, уроки  игры (Путешествие в город простых и сложных
предложений, КВН по фразеологии). В старших классах – семинары, диспуты.
В   9   классе   при   изучении   темы   «Стили   речи»   учащиеся   сочиняют   сказку
«Колобок»   (или   другую)   в   разных   стилях.   Например,   в   научном   стиле: «Пожилые люди старше шестидесяти лет решили приготовить хлебобулочное
изделие   из   следующих   ингредиентов:   злаковые   мелкого   помола,   Н2О   и
другие. После того, как все ингредиенты были найдены по сусекам и амбарам,
пожилая чета приступила к процессу выпечки, по окончании чего поставила
на оконную раму для процесса охлаждения…(из работы учащегося).
В официальноделовом стиле:
Розыск.
Потерялся   круглый   хлебобулочный   продукт   из   муки   грубого
помола.   Откликается   на   имя   Колобок.   Диаметр     примерно   20   см.
Особые   приметы:   румяный,   имеет   поджаристый   левый   бок;
музыкальный,   умеет   петь   песню   «Я   от   бабушки   ушёл…»;     весёлый,
хитрый, коммуникабельный.
Просьба к зайцу, волку, медведю и лисе  не беспокоить, т.к. он от
вас всё равно уйдёт.
Обращаться   к   гражданам   дедке   и   бабке.   Нашедшему   –
вознаграждение (дадим откусить). (Из работы учащегося).
При   отборе   теоретического   и   практического   материала   учитываются
дидактические   задачи,   цели   урока,   индивидуальные   и   психологические
особенности учащихся.
  На   уроках   даю   задания:   помоги   товарищу   проверить   написанную
работу,   найди   ошибки;   использую   разноуровневые     творческие,   шуточные
задания,   вопросы   из   ЕГЭ.   Конечно,   подобные   упражнения   даются   не   на
каждом уроке, а когда позволяет тема занятия.
Как сказал мыслитель Конар, талант  это способность делать то, чему
нас никто не учил. Учащимся с выраженным литературным талантом нравится
сочинять рассказы, стихи, сказки, загадки.   Юные поэты представляют своё
творчество     на   конкурсах   в   школе,   районе,   в   библиотеке,   публикуют   на
страницах   районной   газеты.   Вот,   например,   отрывок   из   «Памятки   об
экологии», написанной учеником 10 класса: Экология нужна,
Это мусор убирать
В высшей степени важна.
И в контейнеры бросать.
Чтоб порядок соблюдать,
Ну и сам ты не сори,
В чистоте весь Мир держать,
Всё в порядке содержи,
Должен правила ты знать
И тогда вокруг тебя
И всегда их выполнять.

Будет только чистота.
Правила не так сложны,
Если это понял ты,
Впрочем, даже и просты.
То и друга научи…
Первое, что должен знать,  Для   оптимизации   образовательного   процесса   на   уроках   литературы   в
младшем   и   среднем   звене   провожу,   с   учётом   «фантазийной»   природы
мышления   в   этом   возрасте,  уроки   игрового   и   проблемного   характера,   а  в
старшем звене – урокилекции, урокисеминары с элементами диспута (Кто
нужен России – Штольц или Обломов?).
  Часто использую нестандартные задания, задачи повышенной трудности,
которые помогают избегать однообразия, рутины в обучении. Ребёнок может
почувствовать себя и в роли автора, и в роли иллюстратора, и в роли актёра, и
в роли учителя. Например,  для развития внимания, мышления, воображения,
памяти даю такие творческие упражнения:
 составить словесный  портрет литературного героя по воображению,
 сделать книжки – малышки с загадками,
 сочинить самим загадки, литературные произведения различных жанров,
 составить рассказ по пословице или с включением в рассказ пословиц,
 нарисовать иллюстрации к изучаемому произведению,
 отгадать   готовый     кроссворд     или   составить   самим   (к   изучаемому
произведению),
 инсценировать   сказки,   басни   И.А.   Крылова,   используя   костюмы,
 сравнить басни Крылова, Эзопа, Лафонтена,  придумать вопросы для викторины к внеклассному чтению,
 продолжить «неоконченное» произведение,
 подготовить словарный диктант,
 составить конспект, опорную таблицу,
 найти «третий лишний»,
 сочинить сказку на новый лад,
 создать свой текст определённого жанра,
 сочинить стихи по заданным рифмам и т.п.
В 57 классах учащиеся ведут читательские дневники, что способствует
развитию связной речи, умению делать выводы, обобщения.
В 7 классе при изучении японской поэзии (хокку) учащимся предлагается
посоревноваться с писателем и сочинить свои хокку по данному началу.
Басё

1.Вода так холодна!
(Уснуть не может чайка,
Качаясь на волне.)
2.В чашечке цветка
(Дремлет шмель. Не тронь его,
Воробейдружок!)
Учащиеся
1.Вода так холодна!
А я прыгнул туда.
И, правда, холодна.
2.В чашечке цветка
Капелька росы стекла.
Малое море.
В 89 классах предлагаю написание оды. Например, сочинить и произнести
хвалебную речь, посвященную некоторым персонажам басен И.А. Крылова:
Моське   –   за   смелость   в   критике   вышестоящих   инстанций;   Муравью   –   за
последовательную борьбу с тунеядством и т.п.
В старших классах учащиеся сопоставляют   одноимённые стихотворения
А.С.   Пушкина   и   М.Ю.Лермонтова   «Пророк»   (9   класс),   пишут     рефераты,
готовят сообщения, презентации и выступают с ними. Проводится конкурс
«Защита читательского формуляра».
В   10   –   11   классах   даю   нестандартные   темы   сочинений.   Например,
«Напишите письмо Обломову (Штольцу, Ольге Ильинской, Агафье Матвеевне
Пшеницыной,   Захару)   от   своего   имени,   поговорив   с   адресатом   по интересующим вас вопросам»; «Сочините обвинительную речь, адресованную
Обломову», «Письмо Марии к молодёжи 21 века» (по повести В. Закруткина
«Матерь человеческая»). Такие творческие работы очень заинтересовывают
ребят, получаются интересными и оригинальными.
Большой интерес у учащихся вызывают литературные викторины, тесты,
конкурсы на лучшего знатока изучаемого автора и его произведений, уроки –
игры,   конкурсы   сочинений   (5   кл.   –   «Берегите   книгу!»,   6   кл.   –   «Осень
золотая»), конкурсы чтецов.
На   уроках   русского   языка   использую   задания   повышенной   трудности,
опережающего   характера   (По   данным   примерам   вывести   правило   о
правописании   НЕ   с   причастиями:   ненавидящий   ложь;   нераскрытая   книга;
книга не дописана; не открытая, а закрытая дверь; не засеянное пшеницей
поле).
Особенно   доступными   и   распространёнными   методами   и   приёмами,
способствующими быстрому достижению учебных задач, являются игровые:
 составить анаграммы,
 собрать рассыпанные предложения, отредактировать предложения (По
дороге шел Генка и громко мяукал, его кот бежал рядом с хозяином. На
голове   девочки   была   белая   панамка   и   синие   туфельки,   ей   подарила
мама.)
 объяснить фразеологизм, обыграть его, проиллюстрировать.
Дети изображают фразеологизм «связать руки».
Внеклассная   работа   по   развитию   творческих   способностей   детей   по
предмету   строится   через   занятия   кружка   «Занимательная   грамматика»,
элективные курсы, викторины, конкурсы, олимпиады, предметные недели в школе,   в   рамках   которых   проходят   различные   мероприятия   по   русскому
языку   и   литературе;  во   время   проведения   внеклассных   мероприятий,   на
классных часах для учащихся, где являюсь классным руководителем.
    Традиционным для меня стало проведение интеллектуальных   игр ,
которые   развивают   и   тренируют   у   школьников   логическое   мышление,
эрудицию,   интеллект,   культуру   речи,   словарный   запас,   интуицию,   умение
работать   в   команде;   комбинаторное   и   ассоциативное   мышление
(«Эрудицион», «Мозговой штурм», «Интеллектуальный марафон»),  где чаще
всего отличаются  именно одарённые дети.
Результатом работы с одарёнными детьми является ежегодное участие
и победы школьников в Международном конкурсе «Русский медвежонок», в
молодёжном   филологическом     чемпионате,   Региональном   конкурсе   «Урок
письма»,   конкурсах   чтецов,   в   районных   олимпиадах   по   русскому   языку   и
литературе, в муниципальном этапе Международного конкурса юных чтецов
«Живая классика»,
высокие   результаты   в   сдаче   ЕГЭ   по   русскому   языку   и   литературе,
количество медалистов, высокий процент поступления выпускников в вузы на
бюджетной основе. Система работы с одарёнными детьми способствует не только развитию
  интеллектуальных   способностей
гуманитарной   культуры   личности,
школьников,   но   и   формированию   человека,   которому   дорога   российская
культура, дорога Родина.
В заключение приведу  слова великих людей, с которыми я полностью
согласна.
Мои ученики будут узнавать новое от меня; они будут открывать  это
новое   сами.   Моя   главная   задача   –   помочь   им   раскрываться,   развивать
собственные идеи.
Г. Песталоцци
Одарённость человека   это маленький росточек, едва проклюнувшийся
из   земли   и   требующий   к   себе   огромного   внимания.   Необходимо   холить   и
лелеять, ухаживать за ним, сделать всё, чтобы он вырос и дал обильный плод.
Создание ситуации успеха   условие развития одарённой личности.
В.А. Сухомлинский
Использованная литература:
       1. Александрова Г. Занимательный русский язык. Нескучный учебник.
СанктПетербург. Тригон,1997.
       2. Арсирий А.Т. Занимательные материалы по русскому языку: Кн. для
учащихся./Под ред. Л.П. Крысина, О.С.Василькова.  Москва, Просвещение,
1995. 3.  Бройде   М.  Русский   язык   в   упражнениях   и   играх.   Нетрадиционный
подход. – Москва. Айриспресс,2001.

  4.   Бурменская   Г.В.,   Слуцкой   В.М.   Одаренные   дети.   Москва,

Прогресс,1991.
   5. Воронина Н.В., Егорова Т.В. Олимпиады по русскому языку.911 классы.
Москва. ООО ТИД «Русское слово» РС,2006.
   6. Гильбух Ю.З. Внимание: одаренные дети. Москва, Знание,1991.
     7. Граник Г.Г. Секреты орфографии: Кн. для учащихся 57 кл. Москва,
Просвещение.1991.
      8.   Игровые   технологии   на   уроках   русского   языка.   59   классы.   Сост.
Пташкина В.Н., Виноградова К.Е. и др. Волгоград, Учитель, 2011.
  9. КазбекКазнева М.М. Подготовка к олимпиадам по русскому языку. 511
кл. Москва. Айриспресс, 2006.
 10. На берегах Лингвинии. Занимательный задачник по русскому языку. Кн.
для учащихся. Л.Д. Чеснокова, С.Г.Букаренко и др. – Москва, Просвещение:
Учебная литра, 1996.
  11.   Розенталь   Д.Э.,   Голуб.   Русский   язык.   Орфография.   Пунктуация.   –
Москва, Айрис – пресс, 2005.
 12. Нестандартные уроки. Русский язык .7 класс. Авторсоставитель Сухова
О.В. – Волгоград, Учитель,2011.
  13. Русский язык. 57 классы. Необычные диктанты. Сост. Брагина С.А.
Волгоград, Учитель,2012.
  14.   По   страницам   литературных   произведений.   511   классы.   Викторины.
Авторсоставитель Курганова Л.А. – Волгоград, Учитель, 2009.

file_name: Из опыта раб..docx

intro:
Из опыта работы Коржавиной Нины Леопольдовны, учителя русского языка и литературы, высшей кв. категории КОГОБУ СШ пгт Лебяжье Кировской области
Система работы с одарёнными учащимися, проявляющими повышенный интерес к изучению русского языка и литературы
                  						  И сколько бы ни миновало лет,
							Слагается учительское счастье
							Из  ученических побед.
										А.Дементьев
В национальной образовательной инициативе «Наша новая школа» большое внимание уделяется работе с одарёнными детьми.
   	В отличие от традиционной системы школьного образования, где основная работа учителя направлена на среднего ученика, в Новой школе педагог обязан изучать и решать проблемы детей с высоким интеллектуальным потенциалом, создавать условия для развития природных задатков и самореализации личности.
Проблема развития и воспитания одарённых детей имеет важнейшее государственное значение, так как от уровня подготовки будущих специалистов зависит трудовой потенциал района, области,  страны в ближайшей перспективе.
Одарённость – это системное, развивающееся на протяжении жизни качество психики, которое определяет возможность достижения человеком более высоких, незаурядных результатов в каком-либо виде деятельности по сравнению с другими людьми.
 К группе одарённых детей могут быть отнесены обучающиеся, которые   имеют более высокие по сравнению с большинством остальных сверстников интеллектуальные способности, восприимчивость к учению, творческие возможности и проявления;   имеют доминирующую, активную, не насыщаемую познавательную потребность;   испытывают радость от умственного труда;  имеют высокие лидерские способности. Такие  дети уже в детстве выделяются среди сверстников  уровнем развития, высокой концентрацией внимания, любознательностью, разносторонними  интересами, яркими,  иногда выдающимися достижениями. Эти  дети  обладают врожденными   физическими, художественными, творческими, коммуникативными способностями,  желанием узнать больше нового путем самостоятельного добывания знаний, задают много вопросов, восприимчивы, наблюдательны. Одарённые дети способны  к абстрагированию, нестандартному мышлению, могут выражать свое мнение, выдвигать гипотезы, вести исследовательскую работу в рамках урока. Работать с такими неординарными детьми трудно, но интересно.
Можно условно выделить три категории одарённых детей:
1)      дети с необыкновенно высоким общим уровнем развития при прочих равных условиях (такие дети чаще встречаются в дошкольном и младшем школьном возрасте);
2)      дети с признаками специальной умственной одарённости – одарённости в определённой области науки (такие учащиеся чаще обнаруживаются в подростковом возрасте);
3)      учащиеся, не достигающие по каким-либо причинам успехов в учении, но обладающие  яркой познавательной активностью, оригинальностью психического склада, незаурядными умственными резервами (возможности таких учащихся нередко раскрываются в старшем школьном возрасте).
Создание условий для оптимального развития талантливых детей, включая тех, чья одарённость на настоящий момент может быть ещё не проявившейся, а также просто способных детей, в отношении которых есть серьёзная надежда на дальнейший качественный скачок в развитии их способностей -  одно из главных направлений работы образовательного учреждения.
К основным  принципам обучения одарённых, как и вообще всех детей школьного возраста, относятся:
1.	принцип индивидуализации и дифференциации обучения. Реализация этого принципа особенно важна при обучении одаренных детей, у которых индивидуальные различия выражены в яркой и уникальной форме;
2.	принцип учета возрастных возможностей. Он предполагает соответствие содержания образования и методов обучения  специфическим особенностям одаренных учащихся на разных возрастных этапах;
3.	принцип максимального разнообразия представленных возможностей для развития личности;
4.	принцип возрастания роли внеурочной деятельности;
5.	принцип создания условий для совместной работы учащихся при минимальном участии педагога.
Перед  педагогом стоят следующие задачи:
1.	своевременное выявление одарённых детей;
2.	отбор средств обучения, способствующих развитию самостоятельности мышления, инициативности и научно-исследовательских навыков, творчества в разных видах, использование на уроке дифференциации на основе индивидуальных особенностей детей;
3.	организация разнообразной внеурочной и внешкольной деятельности;
4.	развитие у одарённых детей качественно высокого уровня представлений о картине мира, основанных на общечеловеческих ценностях.
В работе с одарёнными детьми используется следующая методика.
На первом  (аналитическом)  этапе выявления одарённых детей в пятом классе   мной анализируются успехи каждого ученика в начальной школе, опираясь на его  портфолио, характеристику классного руководителя и переводные административные  работы.
Второй этап – диагностический (6-9кл.) Проводится  входной мониторинг оценки познавательных, творческих возможностей и способностей ребенка,  опираясь  на  диагностику уровня обученности, учебную и внеклассную деятельность.
На третьем этапе происходит формирование, углубление и развитие способностей учащихся через различные формы работы:
•	групповые занятия по параллелям классов с сильными учащимися,
•	факультативы,
•	кружки по интересам,
•	интеллектуальные марафоны,
•	конкурсы,
•	спецкурсы,
•	индивидуальные консультирования учащихся,
•	участие в олимпиадах.
 В своей работе  использую нетрадиционные типы уроков: в 5-6 классах - уроки-путешествия, уроки - игры (Путешествие в город простых и сложных предложений, КВН по фразеологии). В старших классах – семинары, диспуты. В 9 классе при изучении темы «Стили речи» учащиеся сочиняют сказку «Колобок» (или другую) в разных стилях. Например, в научном стиле: «Пожилые люди старше шестидесяти лет решили приготовить хлебобулочное изделие из следующих ингредиентов: злаковые мелкого помола, Н2О и другие. После того, как все ингредиенты были найдены по сусекам и амбарам, пожилая чета приступила к процессу выпечки, по окончании чего поставила на оконную раму для процесса охлаждения…(из работы учащегося).
В официально-деловом стиле:
		Розыск.
Потерялся круглый хлебобулочный продукт из муки грубого помола. Откликается на имя Колобок. Диаметр  примерно 20 см. Особые приметы: румяный, имеет поджаристый левый бок;  музыкальный, умеет петь песню «Я от бабушки ушёл…»;  весёлый, хитрый, коммуникабельный.
	Просьба к зайцу, волку, медведю и лисе - не беспокоить, т.к. он от вас всё равно уйдёт.
	Обращаться к гражданам дедке и бабке. Нашедшему – вознаграждение (дадим откусить). (Из работы учащегося).
При отборе теоретического и практического материала учитываются дидактические задачи, цели урока, индивидуальные и психологические особенности учащихся.
 На уроках даю задания: помоги товарищу проверить написанную работу, найди ошибки; использую разноуровневые  творческие, шуточные задания, вопросы из ЕГЭ. Конечно, подобные упражнения даются не на каждом уроке, а когда позволяет тема занятия.
Как сказал мыслитель Конар, талант - это способность делать то, чему нас никто не учил. Учащимся с выраженным литературным талантом нравится сочинять рассказы, стихи, сказки, загадки.   Юные поэты представляют своё творчество  на конкурсах в школе, районе, в библиотеке, публикуют на страницах районной газеты. Вот, например, отрывок из «Памятки об экологии», написанной учеником 10 класса:

Экология нужна,
В высшей степени важна.
Чтоб порядок соблюдать,
В чистоте весь Мир держать,
Должен правила ты знать
И всегда их выполнять.
Правила не так сложны,
Впрочем, даже и просты.
Первое, что должен знать, -
Это мусор убирать
И в контейнеры бросать.
Ну и сам ты не сори,
Всё в порядке содержи,
И тогда вокруг тебя
Будет только чистота.
Если это понял ты,
То и друга научи…

Для оптимизации образовательного процесса на уроках литературы в младшем и среднем звене провожу, с учётом «фантазийной» природы мышления в этом возрасте, уроки игрового и проблемного характера, а в старшем звене – уроки-лекции, уроки-семинары с элементами диспута (Кто нужен России – Штольц или Обломов?).
 Часто использую нестандартные задания, задачи повышенной трудности, которые помогают избегать однообразия, рутины в обучении. Ребёнок может почувствовать себя и в роли автора, и в роли иллюстратора, и в роли актёра, и в роли учителя. Например,  для развития внимания, мышления, воображения, памяти даю такие творческие упражнения:
•	составить словесный  портрет литературного героя по воображению,
•	сделать книжки – малышки с загадками,
•	сочинить самим загадки, литературные произведения различных жанров,
•	составить рассказ по пословице или с включением в рассказ пословиц,
•	нарисовать иллюстрации к изучаемому произведению,
•	отгадать готовый  кроссворд  или составить самим (к изучаемому произведению),
•	инсценировать сказки, басни И.А. Крылова, используя костюмы,
•	сравнить басни Крылова, Эзопа, Лафонтена,
•	придумать вопросы для викторины к внеклассному чтению,
•	продолжить «неоконченное» произведение,
•	подготовить словарный диктант,
•	составить конспект, опорную таблицу,
•	найти «третий лишний»,
•	сочинить сказку на новый лад,
•	создать свой текст определённого жанра,
•	сочинить стихи по заданным рифмам и т.п.
В 5-7 классах учащиеся ведут читательские дневники, что способствует развитию связной речи, умению делать выводы, обобщения.
В 7 классе при изучении японской поэзии (хокку) учащимся предлагается посоревноваться с писателем и сочинить свои хокку по данному началу.
Басё								Учащиеся
1.Вода так холодна!					1.Вода так холодна!
(Уснуть не может чайка,				А я прыгнул туда.
Качаясь на волне.)					И, правда, холодна.
2.В чашечке цветка					2.В чашечке цветка
(Дремлет шмель. Не тронь его,			Капелька росы стекла.
Воробей-дружок!)					Малое море.
В 8-9 классах предлагаю написание оды. Например, сочинить и произнести хвалебную речь, посвященную некоторым персонажам басен И.А. Крылова: Моське – за смелость в критике вышестоящих инстанций; Муравью – за последовательную борьбу с тунеядством и т.п.
В старших классах учащиеся сопоставляют  одноимённые стихотворения А.С. Пушкина и М.Ю.Лермонтова «Пророк» (9 класс), пишут  рефераты, готовят сообщения, презентации и выступают с ними. Проводится конкурс «Защита читательского формуляра».
В 10 – 11 классах даю нестандартные темы сочинений. Например, «Напишите письмо Обломову (Штольцу, Ольге Ильинской, Агафье Матвеевне Пшеницыной, Захару) от своего имени, поговорив с адресатом по интересующим вас вопросам»; «Сочините обвинительную речь, адресованную Обломову», «Письмо Марии к молодёжи 21 века» (по повести В. Закруткина «Матерь человеческая»). Такие творческие работы очень заинтересовывают ребят, получаются интересными и оригинальными.
Большой интерес у учащихся вызывают литературные викторины, тесты, конкурсы на лучшего знатока изучаемого автора и его произведений, уроки – игры, конкурсы сочинений (5 кл. – «Берегите книгу!», 6 кл. – «Осень золотая»), конкурсы чтецов.
На уроках русского языка использую задания повышенной трудности, опережающего характера (По данным примерам вывести правило о правописании НЕ с причастиями: ненавидящий ложь; нераскрытая книга; книга не дописана; не открытая, а закрытая дверь; не засеянное пшеницей поле).
Особенно доступными и распространёнными методами и приёмами, способствующими быстрому достижению учебных задач, являются игровые:
•	составить анаграммы,
•	собрать рассыпанные предложения, отредактировать предложения (По дороге шел Генка и громко мяукал, его кот бежал рядом с хозяином. На голове девочки была белая панамка и синие туфельки, ей подарила мама.)
•	объяснить фразеологизм, обыграть его, проиллюстрировать.
 	Дети изображают фразеологизм «связать руки».
Внеклассная работа по развитию творческих способностей детей по предмету строится через занятия кружка «Занимательная грамматика», элективные курсы, викторины, конкурсы, олимпиады, предметные недели в школе, в рамках которых проходят различные мероприятия по русскому языку и литературе; во время проведения внеклассных мероприятий, на классных часах для учащихся, где являюсь классным руководителем.
  Традиционным для меня стало проведение интеллектуальных  игр , которые развивают и тренируют у школьников логическое мышление, эрудицию, интеллект, культуру речи, словарный запас, интуицию, умение работать в команде; комбинаторное и ассоциативное мышление («Эрудицион», «Мозговой штурм», «Интеллектуальный марафон»), где чаще  всего отличаются  именно одарённые дети.

Результатом работы с одарёнными детьми является ежегодное участие  и победы школьников в Международном конкурсе «Русский медвежонок», в молодёжном филологическом  чемпионате, Региональном конкурсе «Урок письма», конкурсах чтецов, в районных олимпиадах по русскому языку и литературе, в муниципальном этапе Международного конкурса юных чтецов «Живая классика»,

высокие результаты в сдаче ЕГЭ по русскому языку и литературе, количество медалистов, высокий процент поступления выпускников в вузы на бюджетной основе.
Система работы с одарёнными детьми способствует не только развитию гуманитарной культуры личности, интеллектуальных способностей школьников, но и формированию человека, которому дорога российская культура, дорога Родина.
В заключение приведу  слова великих людей, с которыми я полностью согласна.
Мои ученики будут узнавать новое от меня; они будут открывать  это новое сами. Моя главная задача – помочь им раскрываться, развивать собственные идеи.
Г. Песталоцци
Одарённость человека -  это маленький росточек, едва проклюнувшийся из земли и требующий к себе огромного внимания. Необходимо холить и лелеять, ухаживать за ним, сделать всё, чтобы он вырос и дал обильный плод.
						В.А. Сухомлинский
Создание ситуации успеха -  условие развития одарённой личности.

Использованная литература:
    1. Александрова Г. Занимательный русский язык. Нескучный учебник.- Санкт-Петербург. Тригон,1997.
    2. Арсирий А.Т. Занимательные материалы по русскому языку: Кн. для учащихся./Под ред. Л.П. Крысина, О.С.Василькова. - Москва, Просвещение, 1995.
    3. Бройде М. Русский язык в упражнениях и играх. Нетрадиционный подход. – Москва. Айрис-пресс,2001.
    4. Бурменская Г.В., Слуцкой В.М. Одаренные дети.- Москва, Прогресс,1991.
   5. Воронина Н.В., Егорова Т.В. Олимпиады по русскому языку.9-11 классы.- Москва. ООО ТИД «Русское слово» -РС,2006.
   6. Гильбух Ю.З. Внимание: одаренные дети.- Москва, Знание,1991.
   7. Граник Г.Г. Секреты орфографии: Кн. для учащихся 5-7 кл.- Москва, Просвещение.1991.
   8. Игровые технологии на уроках русского языка. 5-9 классы. Сост. Пташкина В.Н., Виноградова К.Е. и др.- Волгоград, Учитель, 2011.
  9. Казбек-Казнева М.М. Подготовка к олимпиадам по русскому языку. 5-11 кл.- Москва. Айрис-пресс, 2006.
 10. На берегах Лингвинии. Занимательный задачник по русскому языку. Кн. для учащихся. Л.Д. Чеснокова, С.Г.Букаренко и др. – Москва, Просвещение: Учебная лит-ра, 1996.
 11. Розенталь Д.Э., Голуб. Русский язык. Орфография. Пунктуация. – Москва, Айрис – пресс, 2005.
 12. Нестандартные уроки. Русский язык .7 класс. Автор-составитель Сухова О.В. – Волгоград, Учитель,2011.
 13. Русский язык. 5-7 классы. Необычные диктанты. Сост. Брагина С.А. - Волгоград, Учитель,2012.
 14. По страницам литературных произведений. 5-11 классы. Викторины. Автор-составитель Курганова Л.А. – Волгоград, Учитель, 2009.

title: Из опыта работы


extracted_text:
Зябкина О. А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «Великие люди химической науки»
ШУР Владимир Борисович
ШУР Владимир Борисович (р. 1936) окончил в 1959 г. Московский химико
технологический   институт   им.   Д.И.Менделеева   (кафедра   технологии
органических промежуточных продуктов и красителей). С 1959 г. по 1962 г.
работал в Центральной лаборатории Дорогомиловского химического завода.
С 1962 г. по настоящее время работает в Институте элементоорганических
соединений им. А.Н.Несмеянова РАН. С 1962 г. он сотрудник лаборатории
комплексных   металлоорганических   катализаторов,   которую   возглавлял
академик Вольпин. С 1964 г. по 1989 г. руководил группой по фиксации азота
в   составе   этой   лаборатории.   С   1989 г.   он   стал   заведующим   лабораторией
металлокомплексной   активации   малых   молекул;   в   1972 г.   защитил
кандидатскую   диссертацию,   а   в   1989 г. –   докторскую;   в   1991 г.   получил
звание профессора. Ученый имеет свыше 280 публикаций
в отечественных и международных изданиях.
Среди   основных   научных   направлений   руководимой   им
лаборатории   можно   выделить   разработку   на   основе
комплексов   рутения   новых   катализаторов   синтеза
аммиака,   значительно   превосходящих   по   своей   активности   промышленный
катализатор этого процесса. Кроме того, Шуром описаны новые катализаторы
синтеза аммиака с использованием бинарных оксидов щелочноземельных и
редкоземельных   металлов   в   качестве   носителей;   найдены   новые   способы
активации С–Нсвязей в углеводородах под действием систем ароматический
углеводород/щелочной металл. В   лаборатории   под   его   руководством   осуществлен   синтез   и   изучена
реакционная способность комплексов титана, циркония и других металлов,
обнаружена   их   способность   катализировать   полимеризационные   процессы;
разработан   принципиально   новый   класс   соединений,   так   называемых
антикраунов,   способных   захватывать   анионы   (в   отличие   от   традиционных
  найден   ряд   интересных
краунэфиров,
  фиксирующих   катионы),
каталитических приложений для этой группы соединений.

intro: В моей методической копилке за годы работы учителем химии в общеобразовательной школе было накоплено множество материалов различной тематики. Одним из разделов моей копилки является подборка материалов о великих химиках нашей страны, других стран, внесших существенную роль в развитие химического производства, разных сфер деятельности человека. Сразу найти необходимый тебе материал зачастую бывает проблематично, на это требуется время. Хочу поделиться с коллегами такой подборкой информации. Источниками поиска за долгие годы для меня стала различная научно-популярная литература, журналы, подшивки тематических газет или отдельные Интернет-ресурсы. Предлагаемый материал может стать хорошим подспорьем при подготовке уроков химии, внеклассных мероприятий.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Индикаторы (рН среды) и интервалы
их превращений. Гидролиз солей»

слабых
Цели.   Закрепить   понятия   о   водородном   показателе   (рН)   и   индикаторах,
характеризующих среду водных растворов, рассмотреть механизмы гидролиза
ионов
электролитов.
Оборудование   и   реактивы. Шкала   для   определения   рН   от   1   до   10,
санитарная склянка, спиртовка, спички. В пронумерованных склянках 1–3, 4–
6, 7–9 – водные растворы кapбoнaтa нaтpия, сульфата мeди(II), нитрата калия
(3   варианта);   универсальный   индикатор   (бумага),   растворы   Na2S   и   AlCl3.
В дистиллированной воде при t = 22 °C [H+] = [OH–],
 = 1,8•10–9. В 1 л воды
содержится  55,5  моль  H2O,  поэтому   молярная   концентрация   ионов  [H+] =
[OH–]
10–7 моль/л.
Ионное произведение воды KВ при 22 °С – постоянная величина:
1,8•10–9•55,5
=

=

рН = –lg [H+].
Гидролиз –   процесс   взаимодействия   ионов   соли   с   молекулами   воды.
Соли,   образованные   сильным   основанием   и   сильной   кислотой,   не
гидролизуются. (Сильными основаниями и кислотами считают электролиты со степенью   диссоциации
 >   0,3.)   Если   одно   или   оба   исходных   вещества
(основание   и   кислота)   –   слабые   электролиты,   то   соль   гидролизуется.
Это можно представить схемой:
Чем слабее элeктpoлит, тем выше степень гидролиза.
Схема гидролиза катиона, которому соответствует слабое основание:
При   ступенчатой   диссоциации   в   первую   очередь   гидролизуются   ионы   по
первой ступени:
Примеры записи реакций гидролиза:
Первая ступень гидролиза: Вторая ступень гидролиза:
Al2(SO4)3 + 4H2O
 [Al(OH)2]2SO4 + 2H2SO4.
Третья ступень гидролиза не протекает:
Задание.   Почему   в   таблице   растворимости   веществ   нет   сведений   о   таких
соединениях, как сульфид, сульфит, карбонат и силикат алюминия? Ответ
обосновать на примере Al2(CO3)3.
……………………………………………………………………………………….
...................………..

file_name: п.р. индикаторы.docx

intro: Методический материал является подробной инструкцией к порядку выполнения практических работ по курсу химии. Материал содержит тему работы, цель, краткое теоретическое обоснование темы, подробное описание проводимых экспериментов, порядок оформления результатов и формулировки выводов. Может применяться как инструктивная карточка – практикум. Материал может использоваться также для проведения практикумов на занятиях химического кружка.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода»
Цель. Обобщить знания о свойствах соединений элементов подгруппы
кислорода.
Оборудование и реактивы. Центрифуга, выпаривательная чашечка, шпатель,
штатив железный с кольцом, спиртовка, спички, штатив с химическими
пробирками, санитарная склянка, стеклянная трубка; растворы хлорида
натрия, сульфата натрия и серной кислоты в пробирках № 1–3 (3 варианта),
лакмус, рacтвop AgNO3 в HNO3, водные растворы BaCl2, сульфата меди(II),
Ba(NO3)2, NaCl, CaCl2, CuCl2, растворы йодида, хлорида, бромида, сульфата
калия в пробирках № 4–7 (3 варианта), хлорная вода (Cl2), крахмал, цинк
(гранулы), серная кислота (разб.), соляная кислота (разб.), щeлoчь NaOH
(разб. и конц.).
Наблюдения
и выводы
…..
Порядок работы
Задания
Опытным путем определить, в каких
из трех пронумерованных (№ 1, 2, 3)
пробирок находятся растворы
сульфата, хлорида натрия и серной
кислоты
1) Пробы растворов
испытать лакмусом.
Обосновать, почему
растворы солей
не изменяют окраску
индикатора.
2) K пробам растворов
солей добавить
по 2–3 капли раствора
хлорида бария.
Проверить выпавший
осадок на
растворимость
в кислотах, описать
его.
Составить уравнения
реакций.
3) Пробу оставшегося
раствора проверить
добавлением 2–3
капель раствора нитрата
серебра в HNO3.
Составить
соответствующее
уравнение реакции.
Почему сначала нужно
проводить проверку
раствором BaCl2, а не
AgNO3?
4) Сделать вывод о
полученных
результатах
определения
1) K пробе раствора
сульфата меди(II)
добавить, взбалтывая,
раствор хлорида бария.
Объяснить
наблюдаемое.
Написать
молекулярное и
ионные уравнения
реакции.
2) Осадок
отцентрифугировать и
отделить. Сделать
вывод об остаточном
растворе
1) Пробы вcex четырех
pacтворов испытать
хлорной водой (Cl2).
В каких пробах и какие
произошли изменения?
Добавить 2–3 капли
этих продуктов на
крахмал. Что
наблюдается? Записать
на основе электронного
баланса молекулярные
и ионные уравнения,
сделать вывод.
.....
.....
Из раствора сульфата меди(II)
получить раствор хлорида меди(II)
Определить с помощью характерных
реакций водные растворы йодида,
хлорида, бромида и сульфата калия
в четырех пронумерованных
(№ 4–7) пробирках Проделать опыты по осуществлению
следующих превращений:
2) Две оставшиеся
пробы испытать 2–3
каплями раствора
BaCl2 или Ва(NO3)2.
Что наблюдается?
Описать наблюдения.
Испытать продукт на
растворимость в
кислотах. Записать
уравнения реакций,
сделать вывод.
3) Оставшуюся пробу
проверить раствором
нитрата серебра в
HNO3. Составить
уравнение реакции.
4) Сделать общий
вывод о полученных
результатах
определения веществ
Записать
последовательно
уравнения реакций
Проверить опытным путем,
реагирует ли разбавленная серная
кислота с цинком, растворами
Ba(NO3)2,
NaCl,
CaCl2,
CuCl2
Написать уравнения
реакций. Kакая из них
является
окислительно
восстановительной?
…..
.....
…..

file_name: п.р. кислород.docx


extracted_text:
Творческая лаборатория «А.Ф. Гедике: тайны органа и органной
музыки»
Под орган душа тоскует, плачет и поёт, торжествует, негодует,
горестно зовёт... И. Бунин
Это мероприятие «Недели музыки» посвящается  памяти Александра
Федоровича   Гедике,   основоположника   современной   русской   органной
школы.
Школьники   рассматривают   портрет   (а   лучше,   портреты   разного
времени) А.Ф. Гедике, знакомятся с датами его жизни и предполагают, чем
этот человек мог заниматься в жизни. Затем подробнее (с помощью учителя)
знакомятся   со   страницами   жизненного   и   творческого   пути   Александра
Федоровича,   узнают,   почему   он   выбрал   профессию   музыкантаорганиста,
каким человеком был в жизни.
Знакомятся   с  музыкальным   инструментом   –  «королем»  музыкальных
инструментов   –   органом,   пропаганде   звучания   которого   в   нашей   стране
посвятил жизнь А.Ф. Гедике. Смотрят небольшой фильм о том, как делают
орган, слушают, как он звучит (к примеру, И.С. Бах «Токката и фуга dmoll»;
вспоминают,   в   какой   телепередаче   эта   тема   звучит),   по   звучанию   органа
формулируют собственное понятие полифонии, узнают, какие органы в каких
залах есть на территории нашей страны.
Вторая   часть   творческой   лаборатории   посвящается   знакомству   с
творчеством   композитора   для   детей,   которые   учатся   музыке   (в   форме
концерта   в   сочетании   с   просветительской   беседой).   Для   качественной
реализации этой части лаборатории целесообразно (а может быть, и просто
необходимо)   пригласить   начинающих   музыкантов   и   преподавателей   из
детской музыкальной школы, расположенной рядом со школой.
И речь пойдет о том, почему юные музыканты играют музыку Гедике,
что   она   дает   им   в   плане   профессионального   развития,   в   каких
образовательных   учреждениях   учатся,   чтобы   стать   профессиональными
музыкантами (рассказать и о Московской консерватории, в которой не только
работал,   но   и   в   квартире   при   которой   жил   Гедике),   какими   личными
качествами и специальными музыкальными компетенциями должен обладать
при этом человек. Примечание.   Необходимо   напоминать   школьникам   о   правилах
поведенческой культуры человека в концертном зале: как найти свое место в
зале, как пройти к своему месту в своем ряду, как ведет себя в концертном
зале слушатель музыки, для чего перед концертом продают программки, кто
такой ведущий концерта, когда можно аплодировать и т.п.

file_name: Творческая лаборатория.doc

intro:
Это мероприятие «Недели музыки» посвящается памяти Александра Федоровича Гедике, основоположника современной русской органной школы.
Школьники рассматривают портрет (а лучше, портреты разного времени) А.Ф. Гедике, знакомятся с датами его жизни и предполагают, чем этот человек мог заниматься в жизни. Затем подробнее (с помощью учителя) знакомятся со страницами жизненного и творческого пути Александра Федоровича, узнают, почему он выбрал профессию музыканта-органиста, каким человеком был в жизни.


extracted_text:
Ход занятия
Цель: Учить измерять объем сыпучих тел с помощью условной мерки,
Обучающие задачи:
закреплять порядковый счет в пределах 10, умение отвечать на вопросы:
«Который по счету?», На котором по счету месте?»
Дать понятие «условная мерка», учить измерять объем сыпучих тел
условной меркой.
Развивающие задачи:
развивать слуховое внимание, мышление, мелкую моторику рук
понимать зависимость полученного результата измерения от полноты мерки.
Воспитательные задачи:
воспитывать инициативность, усидчивость, аккуратность при выполнении
задания.,
С ребятами организовать круг, проговорить закличку
В круг весёлый вижу я
Входят все мои друзья!
Мы сейчас пойдём направо,
А потом пойдём налево;
В центре круга соберёмся
И обратно все вернёмся.
Улыбнёмся, подмигнём
И занятие начнем
.Игра с мячом «Отвечай правильно».
. Сколько у птиц ног? У птиц лапки!
..........................крыльев?
.............будет 6+1?
..................51?
назови соседей числа 8, 3, 11?
Посчитай прямым счетом от 7?
 Посчитай обратным счетом от 9
Назови соседей числа ...5...?
Какое число я пропустила  2 45 6  ?
 Какое сейчас время года?
 Какой сечас месяц?
Закрепление порядкового счета. Посмотрите, на экране картина с
изображение птиц. Назовите птиц по порядку, слева на право (ворона, синица,
снегирь, галка, дятел,воробей, сорока, голубь, свиристель, сова).  Как можно назвать их одним словом? (зимующие птицы) Почему этих птиц
называют зимующими?
Сколько всего птиц?
Какая по счету синица?
 Какой  по счету снегирь?
Дятел какой по счету?(дятел пятый по счету).
Назовите шестую птицу?(шестой воробей)
Назовите последнюю птицу?
Дидактическая игра «На каком месте?»
Я буду ударять молоточком несколько раз, а вы должны сосчитать
количество ударов и назвать птицу, которая стоит на этом месте(играем 34
раза). Последняя сова.
Давайте покажем сову. Кинезиологическое упражнение «Сова» 4 раза
Физминутка
Лапка, раз,
Лапка, два!
Скокскокскок!
Крылышко, раз!
Крылышко, два!
Хлоп, хлоп, хлоп!
Глазик, раз!
Глазик, два!
Прилетали птички,
Птички  невелички.
Весело скакали
Зернышки клевали
И быстро улетали
Дидактическая игра «Найди пару»
Дети, подойдите к столу, возьмите любую геометрическую фигуру и найдите
пару по форме фигуры( геометрические фигуры не совпадают по цвету).  А
теперь подойдите к столам и займите свое место согласно вашей фигуре.
Ребята, сейчас зима.В это время птицам  очень тяжело добывать корм и
поэтому люди подкармливают их. Ребята, а вы хотите помочь птицам? (Да)
  Давайте приготовим вкусное угощение для птиц. Обратите внимание на
столы. На них приготовлены мисочки с  семенами подсолнечника, пшеном,  и
горохом
Воспитатель:  Сегодня ребята мы будем учиться измерять  объем сыпучих тел
с помощью  условной мерки. Какие тела мы можем назвать сыпучими?
Назовите их!
Выбираем   мерку   предмет   ,   который   будет   служить   для   измерения,   а
условной   она   называется   потому   что,   мы   условимся,   договоримся,   что
измерять мы будем ею.
  Прежде чем приступить к измерению количества крупы, надо запомнить
правило измерения (Показ) .
 Мерка должна быть полной, вровень с краями, без горки, но и не меньше
края мерки. Если вы набрали крупу с горкой, аккуратно ссыпьте ее палочкой
обратно. Если меньше – еще раз наберите. Запомните! Результат измерения
зависит от правильного, точного заполнения мерки.
 Каждый раз, когда отмерили полную мерку, надо выставлять фишку, чтобы
не сбиться со счета.
 Какой должна быть мерка? – полной, ровно по краям.
 Что делаем, когда отмеряем полную мерку? – выставляем фишку.
   Сейчас   вы   будете   самостоятельно   измерять   пшено   у   вас   в   посуде.   Не
забывайте   правило   измерения.   Давайте   договоримся,   что   меркой   будет
столовая  ложка. Измерять надо точно и аккуратно, иначе результат будет
неправильным.
Приступаем к работе. Окончив измерение, воспитатель спрашивает
 Как узнать, сколько получилось мерок крупы? – (надо сосчитать фишки) .
(дети считают количество фишек, обозначают цифрой)
  Я открою вам секрет, у всех в посуде было по 4 стакана крупы. Тот, у кого
получилось 4 стакана, измерили правильно.
   Почему   у   вас   получились   разные   ответы?   –   потому   что   неправильно
измеряли,   неправильно   заполняли   условную   мерку.   Результат   зависит   от
правильного заполнения мерки
Воспитатель ставит миску с горохом.
 Стакан может помочь нам узнать, сколько здесь гороха? (Да.)
 Это будет наша мерка. Давайте отмерим 2 стакана гороха.
  А теперь давайте приготовим вкусное угощение для птиц. Каждый  из вас
будет готовить его по  рецепту, который придумает сам. Есть пустая ёмкость,
в которую будете насыпать угощение. А чтобы не забыть рецепт, его нужно
записать. Давайте договоримся, что горох это большой оранжевый круг,
пшено – маленький желтый круг, семечки – черный треугольник.. Если измеряете столовой ложкой, то рисуете ложку и цифру сколько раз насыпали
этой меркой, если стакан, то рисуете стакан. (Показать пример своего
рецепта)
 Дети работают  над угощением и рецептами
 Молодцы, справились с заданием. (Взять рецепты прикрепить к доске)
Ребята, посмотрите, какие интересные у вас получились рецепты. Какое
разнообразное будет меню у птиц! Мы пойдем на прогулку и насыпем в
кормушки ваши угощения.
Скажите, пожалуйста, понравилось ли вам занятие? А Что больше всего
запомнилось? Что нового узнали? (Ответы детей. Подвести итог занятия.)

file_name: Измерение объема сыпучих тел.docx

intro: Конспект занятия в подготовительной группе по формированию элементарных математических представлений "Измерение объема сыпучих тел". В ходе занятия используются математические дидактические игры: "Отвечай правильно" - игра с мячом, закрепление порядкового счета, "На каком месте", используется физминутка. Детям предлагается помочь зимующим птицам и приготовить для них вкусное угощение.

title: Конспект занятия по ФЭМП в подготовительной группе "Измерение сыпучих тел"


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Рассмотрение образцов металлов.
Взаимодействие металлов
с растворами солей»
Цели. Закрепить умение обосновывать свойства металлов особенностями их
структуры   и   величиной   стандартного   электродного   потенциала.
Оборудование   и   реактивы.   Спиртовка,   спички,   щипцы   лабораторные,
коллекция «Металлы», справочник «Металлы», санитарная склянка, штатив с
пробирками;   Pb   и   Sn   (гранулы),   железная   и   медная   пластинки,   растворы
AgNO3, СuSO3, Pb(NO3)2, тонкая проволока (Cu), парафин (2 куска), Fe и Сu
(стружки).
Порядок работы
Задания
Наблюдения
и выводы

Рассмотреть
выданные
образцы   металлов   по
внешним
признакам.
Определить по справочным
таблицам   их   твердость   и
температуру   плавления.
При   помощи   щипцов
поместить
в пламя по грануле свинца
и   олова,   наблюдать,   как
плавление.
происходит
Для

сравнения
теплопроводности
на   одном   конце   двух
одинаковых
пластинок   меди   и   железа
поместить   по   кусочку
парафина,
а   противоположные   концы
одновременно   поместить   в
пламя горелки
В три пробирки поочередно
прилить   по   2–3   мл
растворов

назвать
Исследовать   выданные   образцы
металлов,
их,
расположить в схеме их символы
по   мере   возрастания   твердости,
температуры
плавленияи
электропроводности

…
 …
Kакие   вещества   образуются

в

пробирке?
Kакая
закономерность
каждой серебра(I),
нитрата
сульфата
меди(II)
и   нитрата   свинца(II).   В
первую
пробирку положить тонкую
медную
проволочку,   во   вторую   –
стружки
железа, в третью – медные
стружки
На
основании
кристаллического строения
металлов,
образующих
металлическую   структуру,
объяснить
некоторые
факты

проявляется   в   этих   процессах?
Написать   уравнения   реакций
на основе электронного баланса

обладают
металлы:
хорошей
Почему
а)

электропроводностью;
б) с повышением температуры их
электропроводность
уменьшается;
в)   при   температуре,   близкой
к абсолютному нулю, проявляют
свойство
сверхпроводимости;
г) непроницаемы для радиолучей;
д)
  имеют
  монолите
металлический блеск?
Объяснить, на каких физических
свойствах   основано   применение
металлов
сплавовдля
изготовления электролампочек
и
в

…
…

file_name: п.р. металлы.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Ознакомление с коллекциями
видов топлива, природных силикатов,
стекла и изделий из него»
Задание   1. Рассмотреть   выданные   образцы   топлива   и   по   внешнему   виду
назвать   их.   Какая   из   современных   разновидностей   топлива   обладает
наибольшей   теплотворной   способностью   и   одновременно   наиболее
экологически безопасна? Какой русский ученый разработал способ получения
такого топлива, минуя дорогостоящие горные разработки, транспортировку,
переработку в спецаппаратах и экологически опасные отходы?
Задание 2. Рассмотреть выданные образцы природных силикатов. Составить
таблицу и отметить наблюдения. На этой основе назвать выданные минералы.
Вследствие   чего   в   природе   образовались   залежи   песка   и   глины?   Почва
образовалась   в   результате   биохимического   разложения   растительных   и
животных   остатков?   Что   служит   основой   почвы?   Привести   пример
разложения   под   действием   воды   и   углекислого   газа   ортоклаза
K2Al2Si6O16 (показать в форме оксидов), если кроме кремнезема и карбоната
калия (поташа) при этом образуется глина каолинит Al2Si2O7•2Н2O. Какие из
природных силикатов находят промышленное применение и где?
Задание   3. Рассмотреть   выданные   образцы   стекла   разных   видов   и
стеклоизделия.   Определить   разновидности   и   пояснить,   какие   характерные
свойства   стекла   использовались   при   изготовлении   этих   изделий.   Какие
реакции   легли   в   основу   получения   обычного   оконного   стекла?   Какие
существуют   отрасли   силикатной   промышленности   и   какими   заводами   и
предприятиями она представлена в вашем крае?

file_name: п.р. ознакомление с коллекцией.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Получение и свойства озона»
Цели. Закрепить понятия об аллотропических видоизменениях кислорода, их
получении и сравнительной окислительной активности.
Оборудование   и   реактивы. На   демонстрационном   столе:   прибор   для
получения   кислорода,   спиртовка,   спички,   озонатор,   газометр,   склянка
Тищенко, индукционная катушка; H2O2, MnO2, H2SO4 (конц.), раствор индиго
(лакмуса). На столах учащихся: cocyд с oxлaждaющeй смесью (вода или смесь
хлорида натрия и льда), стеклянная палочка, Гобразная газоотводная трубка
с пробкой, лакмусовая бумага, фильтровальная бумага, штатив с пробирками,
санитарная   склянка;   пероксид   бария   BaO2,   H2SO4 (конц.),   крахмальный
клейстер, раствор йодида калия.
Для   получения   озона   можно   использовать   нагревание   3   г   персульфата
аммония   (NH4)2S2О8 с   15   мл   концентрированной   HNO3   =   1,4   г/мл).
Можно ограничиться демонстрационными опытами.
Атомарный кислород
Молекулярный кислород
При нормальных условиях кислород – бесцветное газообразное вещество, без
вкуса   и   запаха,
  По   значению
электроотрицательности и окислительной активности уступает только фтору.
Энергия связей равна 495 кДж/моль (в H–O–O–H – 210 кДж/моль). Молекула
О2 химически активна в обычных условиях.
  плохо   растворимое   в   воде.
Озон Озон – бесцветное газообразное вещество с резким запахом свежести, в 1,5
раза тяжелее кислорода, лучше его растворим в воде и значительно активнее
как окислитель, обесцвечивает красители вследствие распада по схеме:

file_name: п.р. озон.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Определение ортофосфатов»
Цели. Научиться распознавать ортофосфаты, гидроортофосфаты и
дигидроортофосфаты по их растворимости в воде, гидролизу, качественной
реакции на ортофосфатанион.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, cтеклянные трубочки с
резиновыми кольцами, санитарная склянка, шпатели (3 шт.); кристаллические
Са3(РO4)2, СаHPO4, Са(H2РO4)2, дистиллированная вода, универсальный
индикатор, pастворы H3РO4, NaCH3COO (
 = 10%), AgNO3.
Порядок работы
Задания
Наблюдения
и выводы
В три пробирки насыпать по 1
см3 ортофосфата,
гидроортофосфата и
дигидроортофосфата кальция,
прилить немного (одинаковое
количество) воды, перемешать
Используя водные растворы и
суспензиив трех пробирках
предыдущего опыта, испытать
их универсальным индикатором
K водному раствору
ортофосфорной кислоты в
одной пробирке (1 мл)
и раствору суперфосфата в
другой (1 мл)
добавить 10%й раствор
ацетата натрия и
несколько капель нитрата
серебра(I)
Сделать вывод о
растворимости первичных,
вторичных и третичных
ортофосфатов. Можно ли
разную растворимость этих
фосфатов считать методом
их распознавания?
Определить по шкале pH
всех растворов и объяснить,
почему pH в этом случае
имеет различные значения
Что является реактивомна
ион
уравнения соответствующих
реакций в молекулярнойи
ионной формах, указать
признаки реакций
? Написать
…
…
…

file_name: п.р. определение фосфатов.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Химическое равновесие и условия его смещения»
Цель. Закрепить понятия о химическом равновесии и условиях его смещения.
Оборудование и реактивы. Спиртовка, спички, водяная баня, газоотводная
трубкакапилляр, штатив с пробирками, держатель для пробирок, санитарная
склянка; хлорид натрия (рр) и хлорид натрия (крист.), карбонат натрия (рр)
и карбонат натрия (крист.), известковая вода (Са(ОН)2), лакмус (pp),
метилоранж (рр), едкий натр (рр), H2SO4 (разб.), H2SO4 (конц.).
Необратимых реакций нет, любой процесс, рассматриваемый как
необратимый, может быть превращен в обратимый (и наоборот). Разложение
карбоната кальция:
Реакция необратима, если она осуществляется в открытой системе (т. е. где из
сферы реакции возможно улетучивание оксида углерода(IV)). Однако в
замкнутой системе процесс идет не полностью. Когда в системе
устанавливается определенное давление газа, препятствующее разложению,
процесс становится обратимым. Для обратимой реакции, записываемой в
общем виде:
aA + bB = cC + dD,
скорость прямой реакции  пр определяется из соотношения:
где k1 – константа скорости прямой реакции, cA и cB – молярные
концентрации веществ А и В.
Концентрации веществ А и В уменьшаются, и, следовательно, скорость
прямой реакции понижается. Появление в системе продуктов С и D означает
возможность протекания обратного процесса, скорость которого
обр математически выражается следующим образом: По мере накопления в системе веществ С и D скорость обратного процесса
непрерывно возрастает до выравнивания скоростей прямой и обратной
реакций:  пр =  обр. Подобное состояние системы называется химическим
равновесием.
Соотношение между концентрациями при равновесии выражается формулой:
где Kp – константа равновесия, [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации
веществ. Величина константы химического равновесия зависит от природы
реагирующих веществ и от температуры. Если Kp > 1, то  пр >  обр, если Kp < 1,
то  пр <  обр.
Смещение равновесия в зависимости от изменения условий определяется
универсальным принципом Ле Шателье:
если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия,
оказывать воздействие, выражающееся в изменении концентрации,
температуры или давления, то равновесие смещается в направлении,
способствующем ослаблению этого воздействия.
Пример 1. Почему лакмус (HInd) в кислой среде (избыток H3О+) – красный, а
в щелочной (избыток гидратированного ОН–, рН > 7) – cиний?
Решение
Уравнение диссоциации индикатора можно представить в виде:
HInd
 Н+ + Ind–.
В состоянии химического равновесия:
1) При избытке в растворе гидратированного Н+ (кислая среда, рН < 7) Кр < 1.
Химическое равновесие сдвигается в сторону обратной реакции, т. е. в
растворе накапливаются недиссоциированные молекулы индикатора красного
цвета.
2) Избыток ОН– (щелочная среда, рН > 7) нейтрализует ионы гидроксония, т.
е. уменьшает их концентрацию, что сдвигает равновесие вправо (Кр > 1), в
сторону накапливания гидратированных анионов индикатора синего цвета
Ind–. Пример 2. Вывести математическое выражение Кр для реакции:
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q.
Используя численное значение Кр и принцип Ле Шателье, объяснить, как
можно предсказать сдвиг равновесия вправо.
Решение
Сместить равновесие вправо можно с помощью следующих воздействий.
1) Увеличить концентрацию реагирующих веществ. Такое воздействие можно
описать неравенством:
Число молекул SO2 и O2 в единице объема увеличивается, столкновения
между ними становятся чаще, как следствие, концентрация SO3 тоже
возрастает.
2) Уменьшить концентрацию продукта реакции. При уменьшении
концентрации (отводе) SO3 результат подобен предыдущему. Новые порции
исходных веществ будут реагировать для компенсации удаляемого продукта.
3) Понизить температуру. Прямая реакция – экзотермическая, поэтому для
сдвига равновесия вправо систему следует охлаждать. Потерянное тепло
будет восполняться вследствие усиления прямой реакции. (Наоборот,
повышение температуры вызовет сдвиг равновесия влево.)
4) Повысить давление. Исходные вещества – газообразные, продукт – жидкое
вещество (в виде пара). Прямая реакция идет с уменьшением объема,
следовательно, увеличивая давление, мы смещаем равновесие вправо, а
уменьшая – влево. Если бы реакция шла без изменения объема, то изменение
давления не влияло бы на равновесие.
5) Использование катализатора не вызывает смещения равновесия.
Катализатор, заметно влияющий на скорость химической реакции, равно
ускоряет обе реакции – прямую и обратную.
Применение обратимых процессов в промышленности невыгодно, т. к.
слишком мал практический выход продукта реакции. На практике стараются
подобрать оптимальные условия для этих реакций, чтобы как можно больше
сместить равновесие в нужную сторону. Порядок работы
Задания
Наблюдения
и выводы
Объяснить с точки зрения
принципа Ле Шателье
изменение
окраски индикатора (HInd)
в нейтральной, кислой и
щелочной средах. Kакие
факторы
и как влияют на сдвиг
равновесия?
Показать на схеме и в расчете
согласно основному закону
химической кинетики
(закон действующих масс)
Объяснить, почему в первом
реакторе нет изменений,
характеризующих ход
химической реакции, а во
втором таковые есть. Kакие
они? Указать причины сдвига
равновесия, записать
уравнения реакций
происходящих процессов
.....
…..
Испытать растворы щелочи и
кислоты раствором метилового
оранжевого
Собрать два одинаковых
прибора согласно схеме. В
реакторе первого
смешать разбавленные
водные растворы
хлорида натрия и серной
кислоты,
в реакторе второго –
кристаллический хлорид
натрия и
концентрированную серную
кислоту H2SО4. Газоотводную
трубку
в приемниках (сборниках)
поместить над водой,
одкрашенной лакмусом.
Обе смеси подогреть Используя два прибора, как и в
предыдущем опыте, проверить
взаимодействие сильно
разбавленного раствора
карбоната натрия с серной
кислотой и кристаллической
соли с концентрированной
H2SO4.
B сборник под газоотводную
трубку поместить известковую
воду. Смеси нагреть
Использовать схему ответа,
аналогичную рассмотренной в
предыдущих примерах
Составить уравнения реакций
происходящих процессов
и объяснить разницу
в наблюдаемых признаках,
причины сдвига равновесия
и увеличения скорости
прямой реакции
Вывести математическое
выражение Kp для реакции:
2H2S + 3О2 = 2Н2О +
2SО2 + Q.
Объяснить на основании Kp и
принципа Ле Шателье
условия
сдвига равновесия вправо
…..
....

file_name: п.р. равновесие.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Реакции обмена между электролитами»
Цель.   Закрепить   знание   условий   необратимости   реакций   ионного   обмена   между
растворами электролитов, рассмотреть влияние концентрации реагентов и температуры на
направление
реакции.
Оборудование   и   реактивы. Шпатель,   Гобразная   газоотводная   трубка   с   пробкой,
санитарная склянка, штатив с пробирками; мел измельченный (CaCO3), растворы солей
Fe2(SO4)3,   СaCl2,   Al2(SO4)3,   AgNO3,   Na2SO3,   NaCl,   Na2CO3,   Na3PO4,   Ba(NO3)2,   BaCl2,
кристаллические   соли   Na2SO3,   Na2CO3,   NaCl,   HNO3 (конц.),   H2SO4 (конц.),   HCl   (разб.),
H2SO4 (разб.), фенолфталеин (спирт. рр), NaOH (разб. рр), NaOH (конц. рр), лакмусовая
бумажка

file_name: п.р. реакции обмена.docx


extracted_text:
План урока  по предмету естествознание
на тему «Как мы слышим звуки?»
Цель: знакомство с причиной возникновения звука.
Задачи:
1. Научить выявлять проблему и строить гипотезу; сформировать умения находить источники звуков;
воспроизводить некоторые звуки.
2.Развивать наблюдательность, внимание, воображение, мышление, память, связную речь.
3.Воспитывать интерес к предмету; чувство прекрасного; формировать экологическое воспитание.
Техническое оснащение: учебники, линейки, пластмассовый стакан, резинка, ложки, карандаш,
банка, монеты, компьютер, экран.карточки с заданиями, аудиозаписи различных звуков.
Этапы урока
Деятельность учителя
Деятельность
обучающихся
Осуществляют
самооценку
готовности к
уроку.
Определяют своё
настроение с
помощью
карточек.
Прослушивают
аудиозапись.
Отвечают на
поставленные
вопросы.
Определяют тему
урока.
Находят значение
слова звук в
энциклопедии
Определяют
задачи урока,
определяют
планируемые
результаты.
1.Самоопреде
ление к
деятельности.
2.Актуализац
ия
знаний.
 Дети! У нас сегодня на уроке много гостей. Пусть вас
это не смущает. Будем работать активно, творчески, с
интересом и с удовольствием.
 Давайте улыбнемся друг другу и поздороваемся с
гостями. Пусть урок принесет нам всем радость общения.
Сегодня у нас урокисследование. Вас ожидает много
интересных заданий, новых открытий, а помощниками вам
будут: внимание и находчивость.
Создать условия для актуализации знаний, необходимых
для открытия «новых знаний»  по  данному материалу.
Подвести детей  к  теме  урока. Создать  проблемную
ситуацию.
Итак, мы продолжаем знакомство с разделом «Физика
природы».
(звуки природы)
Звучит аудиозапись звуков природы.
Какие звуки вы услышали?
Человек живет в мире звуков.
Как вы думаете, что такое звук?
Да, дети, звук — это то, что слышит ухо.
Какие звуки вы слышали?
Мы слышим голоса людей, пение птиц, звуки
музыкальных инструментов, шум леса, гром во время
грозы,  шелест листьев, гудок автомобиля, в школе мы
слышим звонок, который зовёт нас на урок…. Мир
наполнен разнообразными звуками.
– Представьте, что вы исследователи. (очки)
– Какой вопрос нас будет интересовать сегодня больше
всего?
(стихотворение)
Мир звуков так многообразен,
Богат, красив, разнообразен,
Но всех нас мучает вопрос:
«Откуда звуки возникают,
Что слух наш всюду услаждают?
Пора задуматься всерьёз!
Звук для человека является источником информации. Найдите определение звука в учебнике стр. 74
Звук – это вид энергии, который помогает нам слышать.
Большинство звуков, которые ты слышишь,  движение
воздуха. Звук возникает, когда происходит очень быстрое
движение вперед и назад.
Сообщить  тему  урока,  создать условия для проблемной
ситуации.
– Как вы думаете, о чем пойдет речь сегодня на уроке?
Итак, тема нашего урока: «Как мы слышим звуки?».
На доске вывешивается тема урока.
Поэтому давайте обозначим,  что мы можем узнать о
звуке.
1. Как рождается звук?
2. Почему мы слышим звуки?
3. Какие звуки бывают?
На доске вывешиваются вопросы урока.

 В руках у меня обычная гитара, когда человек играет на
гитаре, то издается звук. (картинка)
 Что является в данном случае источником звука?
Совершенно верно, колеблющая струна.
 А когда человек разговаривает, что у него в горле
колеблются? (Голосовые связки)
Когда человек выдыхает, воздух проходит между
голосовыми связками. Если поток достаточно силен, они
вибрируют  мы слышим звук.
Как вы думаете, в результате чего возникает звук?
Итак, предположим, что звук возникает в результате
колебаний предметов.
Что происходит дальше?
Воздух передает колебания органам слуха.
А что относится к органам слуха?
 (гипотеза) На доску вывешивается гипотеза.
Данные предположения мы должны доказать при помощи
опытов.
-  Нам предстоит  исследовать звук.
Что делают исследователи?
+ Наблюдают, изучают, проводят опыты, обобщают.
Сейчас вы будете работать в  группах. Давайте
вспомним правила работы в группах.
3.Постановка
учебной
задачи.
4.
  Изучение
новых   знаний
и
способов
деятельности.
Решение
учебной
задачи.
Определяют тему
урока.
Отвечают на
поставленные
вопросы.
Определяют
задачи урока,
определяют
планируемые
результаты.
Выдвигают
предположения,
проблемный
вопрос.
Строят гипотезу.
Дети читают
вслух:
1.Будь вежлив с
товарищем в
группе
 2.Умей выслушать
мнение каждого.
3.Доказывай своё
мнение.
4.Придя к
единому мнению, выберите
представителя от
группы для ответа
у доски.
5. Внимательно
выслушай мнение
в других группах.
Проводят
эксперименты и
фиксируют
результаты
деятельности.
Формулируют
вывод.
 Обсуждение в
группах,
демонстрация
опытов, выводы,
оценивание.
Опыт № 1.
1 Положили
линейку на край
стола.
2 Крепко
прижали ее
рукой.
3 Слегка ударили
по ней.
4 Услышали звук.
Опыт № 2.
1 Надели
резиновое
кольцо на
стакан.
2 Пробренчали
натянутой
резинкой.
 Работа в группах.
I группа – опыт № 1.
II группа – опыт № 2.
III группа – опыт № 3.
IV группа – опыт № 4.
 Прочитайте свои опыты и выберите те предметы,
которые вам нужны для вашего исследования.
 Уважаемые исследователи, представьте отчет о
проделанной работе.
Опыт № 1.
Что является источником
звука? (Колеблющаяся линейка.)
– Что привела она в движение? (Воздух)
– Как мы услышали этот звук? (Воздух передал колебания
уху)
 Проделайте этот опыт с деревянной линейкой.
– Одинаково ли звучат звуки? (Нет)
Какой вывод можно сделать? (Чем быстрее колеблется
предмет, тем выше будет издаваемый звук.)
 Давайте оценим работу.
 Опыт № 2.
– Назовите источник звука? (Колеблющая резинка)
– Что она привела в движение?  А еще что? (Воздух.
Станки стакана)
– Как мы услышали этот звук? (Воздух передает
колебания к уху)
– Когда звук был слышен сильнее? (Когда стакан
приложили дном к уху)
Какой можно сделать вывод? (Чем ближе предмет к уху, 3 Приложили
стакан дном к
уху.
4 Снова
побренчали.
Опыт № 3.
1 Взяли
металлическую
ложку.
2 Стукнули по
ней
карандашом.
3 Прислушались к
звуку.
4 Привязали к
ложке нитку.
Еще раз
прислушались.
5 Поднесли нитку
с ложкой к уху.
6 Стукнули по
ложке
карандашом.

тем сильнее звук.)
 Давайте оценим работу.

Опыт № 3.
– Что является источником звука? (Ложка)
– Какой звук слышали сразу? (Негромкий)
– Что передает колебания от ложки? (Нитка)
– Каким стал звук? (Мелодичным, сильным, похожим на
колокольчик.)
– Когда звук  был сильнее? (Когда поднесли ближе к уху.)
Подумайте, какой можно сделать вывод?
(Когда ложка  находится в подвешенном состоянии, то
звук становится мелодичным и более звонким. Колебания
от ложки передаются нитке, которая колеблется быстрее,
поэтому звук меняется. Чем дальше от нас источник
звука, тем слабее мы его слышим. Вот  почему, когда мы
подносим ложку к уху, она громче звучит.)
Источниками звука были колеблющаяся линейка, резинка
и ложка. Почему вы услышали звуки от колеблющихся
предметов?
Побуждение учащихся к самостоятельной работе с
текстом учебника.
Колеблющееся тело – звуковая волна  ухо
Колеблющееся тело создает колебания (звуковые волны).
Звуковые волны по воздуху достигают нашего уха.Наше
ухо — очень непростой инструмент. В нем есть тонкая
тонкая туго натянутая кожица –«барабанная перепонка».
Малейший толчок воздуха вызывает колебание этой
перепонки – и оно воспринимается нами как звук.
Источниками звука могут быть  не только колеблющиеся
тела, но и физические явления, например, завывание ветра,
гроза.
  Мы выяснили, что звук распространяется через воздух.
А может ли он распространяться через жидкие и твёрдые
тела?
Организует наблюдение учащихся.
Опыт 4.
Приложив ухо к стенке банки,  мы ……звук упавшей в воду монеты. Чем тяжелее монета, тем……….звук. Звуки
распространяются в воде.
Какой можно сделать вывод? (Звуки распространяются
через жидкие тела.)
Опыт № 4.
1. Взяли банку с
водой.
2. Бросали в воду
монеты.
3. Прикладывали
ухо к стенке
банки и
продолжали
бросать в неё
монеты.
4. Записали, что
услышали.
Опыт 5.
– Что является источником звука? (Стена)
– Какой звук слышали сначала? (Тихий)
– Какой звук слышали, когда приложили ухо к стене?
(Громкий)
 Подумайте, какой можно сделать вывод? (Звуки
распространяются через твёрдые тела.)
С помощью опытов, наблюдений вы узнали, как рождается
звук.
Опыт 5.
1.Перестукивались
через стенку.
2. Прикладывали
ухо к стене и
слушали.
Выполняют
физкультминутку
и имитируют
звуки.
5.Динамическ
ая пауза
Я вам буду называть животных, а вы хором отвечайте, как
они голос подают.














Курица – (кудахчет!)
Воробей – (чирикает!)
Сорока – (стрекочет!)
Лев – (рычит!)
Кошка – (мяукает!)
Собака – (лает!)
Волк – (воет!)
Жук – (жужжит!)
Ворона – (каркает!)
Петух – (кукарекает!)
Лошадь – (ржёт!)
Корова – (мычит!)
Утка – (крякает!)
Лягушка – (квакает!) 

Кукушка – (кукует!)
Рыба – (молчит!)
Всё ли мы узнали о звуке? Что надо ещё узнать?
.
.Теперь давайте выясним, какие звуки бывают. Предлагаю
вам посмотреть мультфильм. Он поможет ответить на наш
второй вопрос.
Просмотр мультфильма. «Фикси – советы.
Опыты со звуком».
 Какие бывают звуки по высоте? (Высокие и низкие)
От чего зависит высота звука?
Просмотр
мультфильма.
Отвечают на
вопросы после
просмотра.
При изучении физики вы узнаете, что высота звука зависит
от  частоты колебаний предмета. А раздел, изучающий
звуки, их свойства и звуковые явления, называется
акустикой.
А какие по силе могут быть звуки? (громкие   тихие)
6.Первичное
закрепление.
Игра «Угадай  и опиши звук».
 (угадай звук)
Звучит аудиозапись звуков (арфа, вертолет, ветер,
дельфин, пила, пчелы, сердце).
 Какие это звуки?
 Они относятся к живой или неживой природе?
Работа с карточками.
 (карточка)
Теперь вы поработаете с карточками, которые лежат у вас
на столах. Ваша задача поставить стрелки от названий
групп звуков к соответствующим примерам звуков
окружающего мира.
Взаимопроверка
Угадывают звуки.
Заполняют
таблицу «Паспорт
звуков» (высокие
 низкие, тихие –
громкие)
с
по
Работа

карточками.
Учащиеся
проверяют
выполненное
задание

образцу.
Взаимопроверка.
7.Домашнее
задание
СЛАЙД 15 (дом.задание)
Вам дома надо продолжить наблюдение над звуками.
Заполняйте в ходе наблюдения нашу таблицу, в которой
укажите время, место, когда услышите звук. Звуки можно
слушать и дома, и на улице. Также я предлагаю вам
выполнить еще один интересный опыт по созданию
веревочного телефона и сделать вывод. Рабочая тетрадь,
стр. 31, № 2,3. (дать инструкцию по выполнению)
Получают
инструкцию по
выполнению
домашнего
задания.Учащиеся
выбирают
самостоятельно
домашнее задание из предложенного
списка
разноуровневых
заданий.
Ответы детей.
Оценивание   своей
учебной
деятельности.
8.Рефлексия.
– Как вы думаете, наши предположения, что звук
возникает в результате колебаний, подтвердились?
А как мы это доказали.
Мы сможем теперь ответить на вопросы, поставленные в
начале урока?
1. Как рождается звук? (в результате колебания воздуха)
2. Почему мы слышим звуки? (колеблющиеся предметы
толкают воздух.Воздух передает колебания органам
слуха)
3. Какие звуки бывают?
Получились ли из нас исследователи? Почему?
Давайте, посчитаем, сколько у вас набралось ноток!
 Спасибо Вам, ребята, за урок!!!

file_name: план урока.docx

intro: Я, учитель начальных классов, Смаилова Жамиля Мухаметкалийевна, предлагаю вашему вниманию открытый урок по естествознанию на тему "Как мы слышим звуки?" 3 класс по учебнику С.З. Кучербаева, И.С. Темникова, Г.К. Ташенова.–Алматы: Атамура, 2018. Надеюсь мой материал будет полезен в вашей деятельности.

title: План урока  по предмету естествознание на тему «Как мы слышим звуки?» (3 класс, естествознание)


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Свойства ионов. Степень диссоциации»
Цели. Обобщить сведения о свойствах ионов, закрепить понятие о степени
диссоциации.
Оборудование и реактивы. Чашка для выпаривания, шпатель, пробирки №
1–6, штатив с кольцом, спиртовка, спички, санитарная склянка; на
демонстрационном столе растворы: NaCl, KCl, Na2SO4, CuCl2, FeSO4,
Fe2(SO4)3, Cr2(SO4)3, CuSO4, Ni(NO3)2, MnCl2, KMnO4, K2Cr2O7, NH4NO3,
(NH4)2Cr2O7, Ca(NO3)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, CoCl2, CuCl2 (безводн.), Н2О
(дист.), Mg (порошок, 6 навесок по 1 г), раствор HCl (  = 1,19 г/см3), раствор
СH3СООН (
 = 80%).
 – степень диссоциации;
где
n – число диссоциированных молекул;
N – общее число молекул вещества в растворе.
Для 0,1н. растворов электролитов при 18 °С значения степени диссоциации
приведены в табл. 1.
Степени диссоциации
 0,1н. растворов электролитов при 18 °С
Таблица 1 Для диссоциации электролита AB:
AB
 A+ + B–.
константа диссоциации Kдис более точно характеризует силу электролита, чем
степень диссоциации
.
Если диссоциация электролита ступенчатая, то для каждой ступени
выводится своя Kдис (табл. 2).
Константы диссоциации слабых электролитов
в водных растворах при 25 °С
Таблица 2 Задание 1. Рассмотреть представленные на демонстрационном столе водные
растворы веществ. Заполнить таблицу.
Задание 2. Привести примеры окрашенных растворов веществ и указать,
какими гидратированными ионами обусловливается их окраска.
БЕСЦВЕТНАЯ NaNO3 (Na+ – б/цв.,
...................................................................................................
 – б/цв.), СИНЯЯ
...................................................................................................
РОЗОВАЯ
...................................................................................................
ЗЕЛЕНАЯ
...................................................................................................
ЖЕЛТАЯ
...................................................................................................
САЛАТОВАЯ
...................................................................................................
ФИОЛЕТОВАЯ
...................................................................................................
ОРАНЖЕВАЯ
...................................................................................................
ЖЕЛТОБУРАЯ
...................................................................................................
Задание 3. Рассмотреть безводную хлорную медь(II). Растворить небольшое
ее количество в 1–2 мл воды, затем постепенно (no каплям) разбавить
раствор. Выпарить раствор, следить за изменениями окраски.
Задание 4. В первые три пронумерованные пробирки влить по 2 мл соляной
кислоты (  = 1,19 г/см3), в три другие – по 2 мл уксусной кислоты (
 = 80%).
В пробирки № 2 и 5 с соляной и уксусной кислотами соответственно прилить
по 1 мл воды, в пробирки № 3 и 6 – по 2 мл воды. Затем во все пробирки
присыпать по 1 г заранее приготовленных навесок магниевого порошка.
Внимательно следить за признаками реакции и скоростью выделения водорода
в каждой из пробирок.

file_name: п.р. свойства ионов .docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Серная кислота»

от

в
зависимости
Цель.   Закрепить   знание   свойств   серной   кислоты   и   ее   окислительной
активности
раствора.
Оборудование   и   реактивы. Спиртовка,   спички,   газоотводная   трубка
капилляр,   держатель   для   пробирок,   штатив   с   химическими   пробирками,
санитарная   склянка;   концентрированная   H2SО4 (для   демонстрационного
опыта),   дистиллированная   вода,   раствор   H2SO4,   набор   индикаторов,   оксид
цинка,   карбонат   кальция,   цинк   (гранулы),   медь   (стружки),   хлорид   бария
(раствор), оксид магния, едкий натр (раствор).
концентрации
В молекуле серной кислоты H2SО4 cтепень окисления серы +6. Другие формы
записи серной кислоты:
Серная кислота – бесцветная, тяжелая (  = 1,84 г/мл), нелетучая жидкость.
Ассоциации между молекулами серной кислоты объясняются образованием
между ними водородных связей:
Задание 1. Ответить на вопросы о серной кислоте. Задание   2. Проверить   опытным   путем   действие   разбавленного   раствора
серной кислоты на предложенные для эксперимента вещества. Задание   3. В   растворы   веществ   MgSO4,   ZnSO4 и   Na2SO4,   полученные   в
задании 2, и в раствор разбавлeннoй сepной кислоты помecтить по грануле
цинка, а затем добавить несколько капель раствора хлорида бария.
Концентрированная   серная   кислота   –   сильный   окислитель,   способный   при
нагревании реагировать почти со всеми металлами и обугливать органические
вещества,
их
лишая

воды:
  4. Наблюдать
Задание
  обугливания
концентрированной   H2SO4 сахара   и   взаимодействие   ее   при   нагревании   с
медными стружками. Последнее уравнение записать на основе электронного
баланса в ионной форме.
  демонстрационный   опыт
…………………………………………………………………………….................
...............………………….

file_name: п.р. серная кислота.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Влияние условий
на скорость химических реакций»
Цели. Повторить понятия о скорости химических реакций и влияющих на нее
факторах.
Оборудование и реактивы. Держатель для пробирок, спиртовка, спички,
водяная баня, штатив с химическими пробирками, санитарная склянка; цинк
(гранулы), железо (пористое восстановленное), HCl (разб., 1:2), железо
(стружки), СН3СООН (разб., 1:2), H2SO4 (разб., 1:5), H2SO4 (разб., 1:10).
Скорость гомогенной реакции
количества вещества исходного реагента за единицу времени ( ) в единице
объема (V):
 можно определить как изменение
Учитывая, что
концентрации реагирующего вещества, получаем новое выражение:
/V = –  с, где  с = c2 – c1 (c2 < c1) — изменение
Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации
одного из реагирующих веществ в единицу времени.
Скорость реакции измеряется в моль/(см3•мин) или в моль/(л•с).
Скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества
вещества исходного реагента в единицу времени на единице поверхности S:
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
Особенности реакций
Примеры
Теоретическое обоснование Природа реагирующих
веществ
Металлы (K, Na) с
водой реагируют с
различной скоростью
Для гомогенных
процессов скорость
химической реакции
зависит от
концентрации
реагирующих веществ
Для веществ в твердом
состоянии скорость
реакции прямо
пропорциональна
поверхности
соприкосновения
реагентов
При повышении
температуры на
каждые 10° скорость
большинства реакций
увеличивается в 2–4
раза
правило ВантГоффа):
Скорость химической
реакции зависит от
присутствия
катализатора (или
ингибитора):
A + K
 АK,
AK + В
 АВ + K,
В две пробирки
положить по грануле
Горение вещества в
чистом кислороде
активнее, чем в воздухе
Вещества железо и сера
в твердом состоянии
реагируют достаточно
быстро лишь в
измельченном виде и
при перемешивании
Со многими веществами
кислород начинает
реагировать с заметной
скоростью уже при
обычной температуре
(медленное окисление),
а при повышении
температуры скорость
окисления резко
увеличивается
Разложение
бертолетовой соли
(KClO3) и пероксида
водорода (H2O2)
ускоряется в
присутствии МnО2. В
присутствии
ингибиторов соляная
кислота становится
инертной к металлам
Учитывая силу кислот
и, следовательно,
Атомы металлов K и Na
отдают электроны
(окисляются) с разной
скоростью, т. к. RK > RNa
(R – радиус атома)
Частота столкновений
молекул реагирующих
веществ зависит
от их числа в единице
объема,
т. е. от концентрации
При измельчении
и перемешивании
увеличивается поверхность
соприкосновения
реагирующих
веществ
Для химической реакции
взаимодействующие
молекулы должны быть
активны (обладать
достаточной кинетической
энергией). При повышении
температуры доля активных
молекул возрастает
В присутствии
катализаторов молекулы,
как правило, становятся
реакционноспособными при
более низкой температуре.
Реакционная способность
KClО3проявляется при
400 °С,
а в присутствии
МnO2 – при 200 °C
….. цинка и прилить:
в первую – 2 мл
разбавленной соляной
кислоты (1:2),
а во вторую – 2 мл
разбавленной уксусной
кислоты (1:2)
В одну пробирку
насыпать немного
порошка железа, в
другую – столько же
железных стружек и в
обе пробирки прилить
по 2 мл разбавленной
соляной кислоты (1:2)
В две пробирки
положить по 2 гранулы
цинка:в первую –
прилить 2 мл
разбавленной серной
кислоты (1:5), а во
вторую – раствор
H2SO4 (l:10)
В две пробирки
положить по 2 гранулы
цинка и в обе прилить
по 2 мл разбавленной
серной кислоты (1:10).
Одну из пробирок
слегка подогреть
разную концентрацию
ионов гидроксония
(Н3О+) в их растворах,
объяснить различную
скорость выделения
свободного водорода
(Н2 ). Kак можно
изменить условия обеих
реакций, чтобы их
скорости увеличились?
Объяснить причину
большей скорости
выделения пузырьков
газа при взаимодействии
кислоты с
восстановленным
железом (порошком)
Что наблюдается?
Объяснить большую
скорость
взаимодействия в одном
из опытов
Сравнить результаты
наблюдений, объяснить
причину
различной скорости
химической реакции.
Kаким образом можно
увеличить скорость
реакции без
нагревания?
.....
.....
…..

file_name: п.р. скорость реакции.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Получения оксида углерода(IV)
и изучение его свойств.
Угольная кислота и ее соли»
Цели.   Закрепить   понятия   о   составе   и   структурах   оксида   углерода(IV),
угольной
свойствах.
получении
кислоты,
об

их

и

Оборудование и реактивы. Стеклянная трубка, универсальный прибор для
получения   газов,   Гобразная   газоотводная   трубка,   промывная   склянка,
санитарная склянка; в пронумерованных пробирках № 1–3 растворы Na2SO4,
ZnCl2,   K2CO3,   СaCO3 (кусочки   мела   или   мрамора),   растворы   BaCl2,   HNO3,
HCl, NaOH, Сa(OH)2 (известковая вода), синяя лакмусовая бумажка, набор
индикаторов, Н2О (дистиллированная).
Оксиды углерода
Электроны в атоме углерода:
Невозбужденное состояние атома:
Возбужденное состояние атома: Гибридные электронные орбитали в возбужденном атоме углерода:

Формулы оксидов углерода
Молекулярная
Электронная
Структурная
Cведения об углекислом газе
M(CO2) = 44 г/моль, VМ(CO2) = 22,4 л/моль (н. у.),
Dвозд (СО2) = 44/29 (тяжелее воздуха).
Бесцветный   газ   со   слабокислым   запахом   и   вкусом,   =   1,98   г/л.   В   одном
объеме воды (20 °C) растворяется 0,88 объема. При –78,515 °С и нормальном
давлении,   минуя   жидкое   состояние,   затвердевает   в   снегообразную   массу
(«сухой лед»). Жидкий CO2 образуется только под давлением 58,46•105 Па
20 °С.
при
При   содержании   в   воздухе   4%   (по   объему)   оксид   углерода(IV)   вызывает

болезненные   явления,   при   концентрации   больше   10%   появляется   удушье. Этот   газ   –   конечный   продукт   дыхания   растений   и   животных,   процессов
горения, гниения и брожения. Образование СО2 – одна из стадий круговорота
углерода в природе. В промышленности СО2 используется для производства
«сухого льда», соды и экономически выгодного энергетического продукта –
синтезгаза (H2 + CO).
Угольная кислота
Угольная кислота H2CO3 – слабая, двухосновная, способна образовывать два
вида солей – средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты).
Получение:
Диссоциация:
При комнатной температуре равновесие диссоциации на 99% сдвинуто влево.
Оксид   СО2энергично   реагирует   с   сильными   основаниями,   основными   и
амфотерными   оксидами,   являясь   солеобразующим   кислотным   оксидом.
Наиболее активные металлы в атмосфере оксида углерода(IV) горят: Большое   значение   в   физиологическом   и   промышленном   отношении   имеет
процесс
В других отношениях оксид углерода(IV) инертен.
Важнейшие карбонаты – сода Na2CO3, питьевая сода NaHCO3 и поташ K2CO3.
Природные минералы – известняк CaCO3, доломит MgCO3•CaCO3, магнезит
MgCO3, карбонаты марганца, цинка, свинца. Соли угольной кислоты, особенно
гидрокарбонаты, нестабильны термически.
Порядок работы
Задания
Наблюдения
и выводы
Поместить в пробиркуреактор
несколько   кусочков   мела
Что   происходит
  при
действии   сильной   кислоты
...
(мрамора),   прилить   немного
разбавленной соляной кислоты.
на   мел   (мрамор)?   Почему?
Написать
уравнение

Kонец   газоотводной   трубки
вывести
реакции.
появляющееся

Почему
сначала
в   пробирку   с   2–3   мл
известковой воды и пропускать
помутнение
при
последующем   газировании

газообразный
продукт
до   помутнения   жидкости   в

исчезает?
уравнениями

Объяснить
реакций,

сборнике.

назвать
Что   происходит
продукты.
  при
пропускании
  СО2 через
дистиллированную   воду? Kак

это

доказать?
Kакие   два   продукта   и   при
каких   условиях   должны
образоваться
взаимодействии

при
СО2 с
раствором
Уравнения

щелочи?
реакций
представить в молекулярной
и   ионной
(полной   и
сокращенной) формах
Вынуть   конец   газоотводной
трубки,
промыть   в   дистиллированой
воде,
поочередно   ввести   его   в:
а)   пробирку   с   2–3   мл
воды
дистиллированной
с листочком синей лакмусовой

бумажки
(или   2–3   каплями   синего
лакмуса);
б)   пробирку   с   2–3   мл
разбавленного
гидроксида

натрия
раствора
с

несколькими
спиртового

фенолфталеина;
каплями
раствора в)   снова   в   пробирку   с
первоначально
полученным мутным раствором
(если   поступление
газа

замедлилось или прекратилось,
продувать   через
  мутный

...
раствор   выдыхаемый   воздух   с
помощью
стеклянной

трубочки)
Все   три   пробы   данных
испытать
растворов

В   пробирках   №   1–3   среди
водных   растворов   сульфата
Определение
по   внешним
универсальным индикатором на
характер   среды   (шкала   рН).
натрия,   хлорида   цинка   и
карбоната калия распознать:
признакам
невозможно,
нахождение
Обосновать
раствора карбоната. Проверить

а)   в   какой   пробирке
раствор
находится

т.к. …
вторую   пробу   раствора
предполагаемого   карбоната
карбоната   (привести   два
  решения   и
варианта
добавлением
разбавленного

к

ней
раствора
обосновать
проведенных
  уравнениями
реакций);

кислоты.   Закрыть   пробирку
реактор   пробкой   с   Гобразной
  раствор
б)   определить,
какой соли находится в двух газоотводной   трубкой,   конец
остальных

пробирках,
которой   опустить   в   раствор
известковой   воды   в   пробирке

выводы
в)
обосновать;
  что   же   является
сборнике,
  смесь   подогреть.
Пробы   двух   других   растворов
характерной   реакцией   на
карбонатанион?
  Kакова
испытать добавлением раствора
щелочи   при   встряхивании.
должна   быть   среда   (рН)
водного
раствора

Наблюдать   и   обосновать
изменения в одной из пробирок
гидрокарбоната?
Объяснить

избытке
при
  щелочи.
Оставшуюся   пробу   проверить
противоречивость
возможных   выводов   и
раствором   BaCl2 и   раствором
HNO3
обосновать
ответ.

правильный
Сделать   общий   вывод   о
нахождении   определенных
растворов солей

file_name: п.р. соединения углерода.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Определение минеральных удобрений.
Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа азота»
Цели. Повторить состав и свойства соединений азота и фосфора, их
взаимопревращения и способы распознавания.
Оборудование и реактивы. Спиртовка, спички, синее стекло,
фильтровальная бумага, держатель для пробирок, штатив с пробирками (2
шт.), шпатели (3 шт.), ступка, пестик, санитарная склянка;
в пробирках № 1–3:
I вариант – суперфосфат двойной, NH4NO3, (NH4)2SO4,
II вариант – NH4Сl, NaNO3, KCl,
III вариант – KNO3, (NH4)2SO4, суперфосфат двойной;
кристаллические соли (NH4)2SO4, NH4Сl, аммофос, водные растворы
СН3СOONa (
СН3СOOH (
HNO3 (разб.), HNO3 (конц.), H2SO4 (конц.), дифениловый индикатор,
(C6H5)2NH в концентрированной H2SO4,
Ca(OH)2 (сухой), вода дистиллированная, AgNO3 в HNO3, в пробирках № 4–6
сухие кристаллические вещества: Na2SO4, NH4Cl, NaNO3, в пробирках № 7 и
8: H3PO4 и H2SO4 (разб. рры), в пробирках № 9 и 10: Na3PO4 и Ca3(PO4)2.
 = 10%), AgNO3, BaCl2,
 = 10%), NaOH, лакмусовая бумажка, CuO, Cu (стружки),
Экспериментальная задача. В четырех пронумерованных склянках
находятся водные растворы ортофосфата натрия, сульфата аммония,
натриевой селитры, хлорида калия. Используя наиболее рациональные методы
распознавания (см. табл.), определить, где находится каждое вещество. Характерные признаки некоторых солей
(методы распознавания)
Таблица
Название
вещества
Внешний
вид
Растворим
ость (в
воде)
нц.)
и Cu
Взаимодействие раствора данной соли с
растворо
H2SO4(ко
м AgNO3
растворо
м NaOH
раствора
ми
Окрашива
ние
пламени
Нитрат
аммония
NH4NO3
Хлорид
аммония
NH4Cl
Нитрат
калия
KNO3
Белый
кристалличе
ский
порошок
Белый
кристалличе
ский
порошок
Светло
серые
мелкие
Хорошая
NO2
,
бурый, с
резким
запахом
Хорошая
–
Хорошая
NO2
–
–
–
BaСl2 и
СН3СОО
Н
при
нагрева
нии
NH3
,
бесцветн
ый, с
резким
запахом
NH3
–
Желтое
(от
примесей)
AgCl
,
белый
осадок
Желтое
(от
примесей)
–
–
Фиолетово
е кристаллы
Cульфат
аммония
(NH4)2SO4
Бесцветные
крупные
кристаллы
Хорошая
–
Суперфос
фат
Са(H2PO4)
2• 2H2O
Светло
серый
порошок или
гранулы
Растворяетс
я медленно
Сильвини
т
KCl•NaCl
Розовые
кристаллы
Хорошая
Хлорид
калия KCl
Бесцветные
кристаллы
Хорошая
–
–
–
,
BaSO4
белый,
нераство
рим в
СН3СОО
Н
Ba3(РO4)2
,
белый,
частично
раствори
м в
СН3СОО
Н
–
–
NH3
–

–
,
Ag2SO4
белый,
хорошо
раствори
мый в
кислотах
Ag3PO4
,
желтый (в
присутств
ии
СН3СОО
Na)
AgCl
AgCl
–
Kирпично
красное
Желтое с
проблеска
ми
фиолетово
го
Фиолетово
е
Решение Все ионы в водной среде бесцветные, по цвету их распознать невозможно.
2) Поскольку ни одно из веществ (склянки № 1–4) не отличается худшей растворимостью, то и по этому признаку
растворы не отличить, все – прозрачные растворы.
3) В двух растворах присутствуют одинаковые катионы, но во всех – различные анионы, поэтому качественное
распознавание следует вести по анионам. Реактив на
BaCl2 и СН3СООН); реактив на
концентрированная Н2SO4 и Cu (стружки). Можно сразу выявить
, затем, используя один реактив (AgNO3), распознать
все три оставшихся раствора (или наоборот). Другие варианты более длительны и требуют значительно большего расхода
реактивов.
4) Все четыре пробы растворов испытать раствором AgNO3 (1–2 капли): раствор из склянки № 4 остался без изменения –
это должен быть раствор NaNO3; в склянке № 2 – белый кристаллический осадок, нерастворимый в кислотах, – это
раствор KCl; две остальные пробы дают мутные растворы, при добавлении в которые 10%го раствора СН3СООNa проба
№ 3 дает осадок желтого цвета – это раствор Na3PO4, а проба № 1 – раствор (NH4)2SO4 (муть исчезает при добавлении
кислоты HNO3).
 – раствор BaCl2; реактив на Cl– – раствор AgNO3 в HNO3; реактив на
 – AgNO3 в присутствии 10%го раствора СН3СООNa (или
 – Проверка первичных испытаний.
 К пробе раствора из склянки № 1 добавить по 1–2 капли растворов BaCl2 и СН3СООН, раствор становится молочного
цвета, т. к. выпадает белый кристаллический осадок:
Можно эту же пробу проверить добавлением раствора щелочи с нагреванием. Выделяется газ NH3, определяемый по
характерному запаху и посинению влажной красной лакмусовой бумажки. Уравнение реакции: К пробе раствора из склянки № 4 добавить концентрированную H2SO4 и Cu (стружки), немного подогреть. Выделяется
газ бурого цвета с резким запахом, и раствор становится зеленоватолазурного цвета:
5) Вывод.
В склянках:
№ 1 – раствор (NH4)2SO4,
№ 2 – раствор KCl,
№ 3 – раствор Na3PO4,
№ 4 – раствор NaNO3.
Cхема распознавания
Определяемые растворы № 1
(NH4)2SO4
№ 2
KCl
№ 3
Na3PO4
№ 4
NaNO3
Все растворы прозрачные и бесцветные
Помутнение раствора
, растворим
(Ag2SO4
в кислотах)
Белый творожистый осадок
(AgСl
, нерастворим в
кислотах)
+AgNO3
Мутный раствор, при добавлении
CH3COONa дает желтый осадок
Ag3PO4
+BaCl2
BaSO4
,
белый, нерастворим
в кислотах

Без изменений
+H2SO4 (конц.),
+Сu (стружки)
NO2
,
бурый газ с резким запахом,
изменяется цвет раствора
(Сu2+)
Порядок работы
Задания
Используя таблицу, составить план
(порядок) распознавания веществ
Согласно варианту записать, растворы каких солей даны в
пробирках № 1–3. Определить, где находится каждое из
указанных веществ. В выводах записать уравнения
проведенных реакций в молекулярной и ионной формах.
Отметить признаки каждой качественной реакции
1) В пробирку с небольшим количеством  Используя выданные реактивы, получить раствор нитрата
Наблюдения и
выводы
…
… CuO (на кончике шпателя) добавить
раствор HNO3, взболтать.
2) В пробирку с концентрированной
HNO3 опустить немного медных стружек
(если эффект сразу не наблюдается,
немного подогреть смесь)
В ступке смешать и растереть
смесь Ca(OH)2 (чуть увлажненную) с
солью аммония, осторожно понюхать.
Повторить опыт с другими солями
аммония
Составить план (порядок) распознавания,
наиболее рациональный по времени и
расходу реактивов
Лучше всего испытать пробы растворов в
пробирках № 7 и 8 реактивами BaCl2 и
CH3COOH,
очень внимательно наблюдая за
результатом при взбалтывании
реакционной смеси
Составить план распознавания веществ
Na3PO4 и Сa3(PO4)2
в пробирках № 9 и 10
меди(II) двумя способами. Отметить признаки реакций и
написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Kакая из реакций является окислительновосстановительной?
Опытным путем доказать, что сульфат,
нитрат и хлорид аммония нельзя смешивать с известью.
Дать соответствующие объяснения
В пробирках № 4–6 определить кристаллические
сульфат натрия, хлорид аммония и нитрат натрия.
Написать уравнения реакций.
Отметить наблюдаемые признаки реакций
Kачественным распознаванием определить,
в какой из пробирок № 7 и 8 находятся растворы
серной и ортофосфорной кислот.
Написать уравнения реакций
Определить практически в пробирках № 9 и 10
кристаллические ортофосфаты натрия и кальция
…
...
...
...

file_name: п.р. удобрения.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Ознакомление с образцами
важнейших солей и природных соединений
щелочных металлов и кальция»
Цели.   Закрепить   знания   о   важнейших   соединениях   щелочных   и   щелочно
земельных   металлов,   их   нахождении   в   природе   и   значимости   в   народном
хозяйстве,   о   способах   распознавания   веществ   в   лабораторных   условиях.
Оборудование и реактивы. Коллекции образцов солей щелочных и щелочно
земельных   металлов,   природных   соединений   кальция,   спиртовка,   спички,
графитовый стержень (прокаленный), никелиновая (нихромовая) проволока,
синее   (кобальтовое)   стекло,   пробирки   №   1   и   2,   держатель   для   пробирок,
штатив   с   пробирками,   cиняя   лакмусовая   бумажка,   санитарная   склянка;
кристаллические соли – NaCl, KCl, CaCl2, CaCO3 (мел), СaSO4•2H2O (гипс),
Сa(OH)2(известковая вода), растворы BaCl2 и HCl.
Задание.   Рассмотреть   выданные   образцы   природных   соединений   натрия,
калия   и   кальция,   обратить   внимание   на   их   внешний   вид,   закончить
оформление таблицы.
Название
минерала
Химическая
формула
Внешние
признаки
Важнейшие
месторождения
Применение
в   народном
Галит
(поваренная,
каменная соль)
Мирабилит
NaCl
Na2SO4•10H2O

хозяйстве (глауберова
соль)
Натриевая
(чилийская)
селитра
Сильвин
Сильвинит
Kарналлит
Kаинит
Kальцит,
исланд.   шпат,
арагонит
Ангидрит
Гипс
Флюорит
(плавиковый
шпат)

NaNO3

KCl
(K,Na)Cl

KCl•MgCl2•6H2O
KCl•MgSO4•3H2O
CaCO3
CaSO4
CaSO4•2H2O
CaF2

Порядок работы
Задания
Наблюдения
и выводы
С помощью нихромовой
Сделать   выводы,   как   по
проволоки (графитового стержня)
внести в пламя горелки
окраске   пламени   можно
распознать   соединения
натрия,
калия и кальция
...
поочередно несколько
кристалликов:
а) хлорида натрия;
б) хлорида калия;
в) хлорида кальция.
Наблюдать через синее стекло В двух пронумерованных
Записать   ход   анализа,
пробирках
(№ 1, 2) с помощью
качественных реагентов
определить минералы: мел и гипс
уравнения

распознавания,
сделать вывод
реакций
...

file_name: п.р. щелочные металлы.docx


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Карточка – инструкция к практической работе:
«Электролитическая диссоциация веществ в водной среде»
Цель. Закрепить понятия об электролитах и неэлектролитах, основные положения теории
электролитической диссоциации.
Оборудование и реактивы.
Приборы для наблюдения электропроводности веществ и движения ионов в электрическом
поле, воронки стеклянные (2 шт.), водяная баня, источник постоянного электрического
тока,
водой,
фарфоровые чашки для выпаривания (2 шт.), химические стаканы на 50–100 мл (5 шт.),
железный лабораторный штатив с кольцом, спиртовая лампа, спички, санитарная склянка;
лакмус, метиловый оранжевый, дистиллированная вода,10%е растворы гидроксида натрия
и соляной кислоты, раствор хлорида натрия (10%) и желатина (4%), безводная уксусная
кислота СН3СООН.
дистиллированной
с

промывалка

file_name: п.р. эд.docx