extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыты с хлорофиллом
Получение экстракта хлорофиллов.
Поместите   в   фарфоровую   ступку   несколько   мелко   нарезанных   листьев,   а
также немного чистого песка и мела для нейтрализации растительных кислот.
Смесь   тщательно   перетрите.   К   полученной   массе   добавьте   10-15   мл н
бутанола (изобутанола или ацетона). Смесь хорошо перемешайте и оставьте
отстаиваться. При необходимости проведите фильтрование.
Действие кислот и щелочей на хлорофилл.
 В   пробирку   налейте   3-5   мл   полученного экстракта   хлорофиллов.
Добавьте   к   нему   1-2   капли   концентрированной  или   12   мл
разбавленной соляной   кислоты. Наблюдается бурое   окрашивание.   В   новую
пробирку налейте 1-2 мл полученного экстракта хлорофиллов и добавьте к
нему 1-2 капли 510 %  раствора NaOH. Окраска в этом случае не изменяется.
  При   этом
получаются феофитины. Они окрашены в бурый цвет. Концентрированные
кислоты разрывают сложноэфирную связь с фитолом, образуя феофорбиды.
При обработке хлорофиллов щелочами происходит разрыв сложноэфирных
связей   с   фитолом   и   метанолом.   При   этом   зеленая   окраска   у   продуктов
распада сохраняется.
Хлорофиллы легко   разрушаются   в   кислой   среде.

Получение   хлорофиллоподобных   производных   цинка   и
меди(II). Смесь,   оставшуюся   после   действия HCl на   хлорофиллы,   разлейте
поровну  по   трем  пробиркам. В  одну  из  них  добавьте  на  шпателе   немного кристаллогидратов ZnSO4, в другую  - CuSO4, а в третью  - CuCl2. Пробирки
поместите   в   стакан   с   горячей   водой   (80-90   С). Появляется   окраска,
характерная для хлорофилла.
Феофитины,
  образовавшиеся   из   хлорофилла   после   действия
кислоты, способны   к   образованию   хлорофиллоподобных   комплексов   с
двухзарядными катионами (Zn2+, Cu2+, Hg2+) при нагревании. Такие комплексы
окрашены в зеленый цвет.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Удивительные «чернила»
В химический стакан наливают 3050 мл воды, добавляют несколько капель
раствора иода в иодиде калия и 12 мл разбавленной соляной кислоты HCl.
Прибавляют   около   0,5   мл   раствора   крахмала.   Жидкость   моментально
окрасится   в   синий   цвет   (образуется   комплексное   соединение   крахмала   с
иодом). Если стакан нагреть, жидкость обесцвечивается, а при охлаждении
снова   окрасится   (комплексное   соединение   крахмала   с   иодом
восстанавливается).
Опыт «Твердофазная реакция»
Большинство реакций, применяемых в школьной и лабораторной практике,
протекают в растворах. В этой связи интересным будет рассмотрение одной
из самых красивых твердофазных реакций. В фарфоровую ступку насыпают
по щепотке твердых солей  нитрата кобальта и роданида аммония (NH4NCS).
При растирании смеси пестиком появляется красивая фиолетовая окраска,
обусловленная  образованием  тиоцианата  кобальта.  Данную   реакцию   можно
проводить и в растворе и использовать для открытия ионов Co(II).

intro: Предлагаемый ресурсный материал используется для организации и проведения занятий химического кружка для обучающихся 8-11 классов. Материал содержит подробное описание исследований, экспериментов с органическими и неорганическими веществами, методика проведения самих экспериментов, а также теоретический материал, который позволяет правильно анализировать полученные результаты исследований. Также информацию о том, как в истории химии происходило открытие химических элементов, как им присваивались названия.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Ампициллиновый хамелеон
Возьмите таблетку ампициллина и измельчите ее. Поместите порошок в
пробирку, прилейте к нему 5 мл дистиллированной воды и закройте пробкой.
Полученную смесь встряхивайте в течение 12 мин, а затем профильтруйте.
В пробирку налейте 1 мл полученного раствора ампициллина и столько
же 510   % раствора NaOH.   В   полученную   смесь   добавьте   23   капли   10 %
раствора CuSO4. Встряхните пробирку. Появляется фиолетовое окрашивание,
характерное   для   биуретовой   реакции.   Постепенно   окраска   изменяется   на
бурую.

intro: В своей педагогической практике очень часто сталкиваюсь с проблемой, как заинтересовать ученика своим непростым предметом и в дальнейшем удержать этот интерес на достаточно длительное время. В этом мне помогают различные нетрадиционные формы, методы и средства обучения химии. Среди них – «библиотечка юного химика», в которой накоплены за долгие годы работы разнообразные интересные факты, события, открытия в области химии и в смежных с ней науками. По прочитанным интересным статьям устраиваем дискуссии, обсуждения, соревнования. Материалы также можно использовать в качестве дополнительных  источников информации  по соответствующим темам. Вниманию коллег – учителей химии предлагаю наиболее интересные странички для чтения из библиотечки.

доп. образование детей

group: Другое


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Снег  в любое время года»
Вы легко можете получить снег даже летом. Это не сложно. Конечно,
снег этот будет ненастоящим. В большой химический стакан (на 400500 мл)
насыпьте   бензойную   кислоту   так,   чтобы   она   покрыла его дно.   В   стакан
поместите   веточку   какоголибо   дерева.   На   стакан   положите   фарфоровую
чашку с холодной водой, в которую можно добавь лед. Стакан поставьте на
асбестовую сетку и нагрейте его с помощью спиртовки или электроплитки.
Происходит   возгонка   бензойной   кислоты   (tвозг 100С).   При   охлаждении
ее бесцветные кристаллики покрывают веточку и создают иллюзию снега

title: Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.  Опыт «Снег - в любое время года»


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Обугливание сахара»
В химический стакан ёмкостью 150мл насыпьте 40гр растёртого в порошок
сахара и слегка смочите его 34мл воды. Теперь в полученную массу добавьте
2025мл концентрированной серной кислоты и размешайте смесь стеклянной
палочкой. Палочку не вынимайте. Через несколько минут смесь потемнеет,
температура повысится, и из стакана начнёт "вырастать" чёрная пенообразная
масса. Это пористый уголь, появление которого объясняется дегидратацией
сахара серной кислотой:
C12H22O11=> 12C + 11H2O
Кроме этого происходит восстановление серной кислоты углём:
2H2SO4+C=>CO2+ 2SO2+ 2H2O
Опыт «Срочная химчистка»
Во время проведения опытов можно случайно облить руку (одежду, книгу,
стол и т.д.) иодной настойкой. В результате образуются несмываемые бурые
пятна. Однако, если пятно протереть ваткой обильно смоченной 1020%ным
раствором   тиосульфата   натрия   (фиксаж   для   фото),   то   пятно   бесследно
исчезнет.   После   этого   остается   данное   место   промыть   чистой   водой   (для
удаления растворов солей).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыты с мороженым

наливают
Обнаружение
белков. В   пробирку
  мл
растаявшего молочного мороженого   и   добавляют   5-7   мл   дистиллированной
воды.   Пробирку   закрывают   пробкой   и   встряхивают.   К   1   мл   полученной

1
смеси добавляют 1   мл 510   % раствора NaOH и   несколько   капель   10
% раствора CuSO4.
Содержимое   пробирки   встряхивают. Происходит биуретовая   реакция.
при   этом   появляется   яркофиолетовое   окрашивание,   связанное   с
взаимодействием   пептидных
свежеосажденным Cu(OH)2:
связей   белковых   молекул
со

Обнаружение лимонной кислоты в плодовоягодном мороженом.
В   пробирку   налейте   1   мл   растаявшего   мороженого   и   добавьте   1   мл
насыщенного   раствора   пищевой   соды.   Наблюдается   появление   пузырьков
углекислого газа изза протекания следующей реакции: Обнаружение   углеводов в   молочном   мороженом. Мороженое   на
молочной   основе   содержит   дисахариды   лактозу   и   сахарозу.   В   пробирку
налейте 1 мл такого мороженого и добавьте 5-7 мл дистиллированной воды.
Пробирку   закройте   пробкой   и   встряхните   несколько   раз.   Профильтруйте
полученную смесь и к фильтрату добавьте 1 мл 510 % раствора NaOH и 2-3
капли   10 %   раствора CuSO4. Содержимое   пробирки   осторожно встряхните.
Образуется яркосиний раствор комплексного соединения сахарозы и лактозы
с медью(II). Это качественная реакция на многоатомные спирты:

Полученный   раствор   нагрейте   на   спиртовке.   Лактоза,   находясь   в
нециклической   (альдегидной)   форме   реагирует   с Cu(OH)2.   При   этом
образуются   различные
  продукты   окисления   и   деструкции
лактозы. Cu(OH)2восстанавливается   до   оранжевого CuOH,   который   потом
разлагается   до Cu2O красного   цвета.   В   ходе   реакции   может   выделиться   и
медь. Упрощенно процесс можно представить следующими уравнением: 2CuOH
 Сu2O + H2O.

Обнаружение   сахарозы   в   плодовоягодном   мороженом. В   плодово
ягодном мороженом   содержится сахароза.   В   пробирку   наливают   1   мл
растаявшего мороженого и 1 мл 510% раствора NaOH. Затем приливают 2-3
капли
яркосинее
10 % раствора CuSO4.

Наблюдают

окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыты с шоколадом
Обнаружение сахарозы. Возьмите небольшой кусочек шоколада и мелко
настругайте   его   ножом. При   обращении   с   ножом   будьте
осторожны! Шоколадную стружку насыпьте в пробирку на высоту примерно 1
см.   Добавьте   к   шоколаду   23 мл   дистиллированной   воды.   Содержимое
пробирки несколько раз хорошо встряхните и профильтруйте. К фильтрату
добавьте   1   мл   5-10%   раствора NaOH и   2-3   капли   10 %   раствора CuSO4.
Пробирку   встряхните.   Происходит   яркосинее   окрашивание.   Реакцию   дает
сахароза, являющаяся многоатомным спиртом.
Сахарное поседение шоколада.
Несколько кусочков шоколада слегка опрыскивают водой, заворачивают в
фольгу   и   помещают   на   1-2   недели   в   холодильник   (не   в   морозильное
отделение). Со   временем   на   поверхности   шоколада   появится белый налет.
  Смывают   налет   3-5   мл
Это   выступили   кристаллики   сахарозы.
дистиллированной   воды и   обнаруживают   в   полученном   растворе   сахарозу.
Для этого к раствору приливают 1 мл 510 % раствора NaOH и 1-2 капли 10
% раствора CuSO4. Смесь   взбалтывают. Появляется   характерное   яркосинее
окрашивание (качественная реакция на многоатомные спирты).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Вода – катализатор»
Любому начинающему химику известна выдающаяся роль воды в химии. Вода
 самый простой, доступный и универсальный растворитель. Однако мало кто
знает   о   том,   что   вода   может   выступать   и   в   качестве   катализатора
твердофазной реакции. Это реакция алюминия с иодом.
Для   проведения   опыта   в  фарфоровый   тигель   насыпают   по   щепотке   тонко
измельченных порошков алюминия и иода. Вся посуда и инструменты должны
быть сухими! Смесь осторожно перемешивают подходящими шпателем или
стеклянной палочкой. Затем с добавляют в реакционную смесь каплю воды с
  сопровождаемая
помощью   пипетки.
  Наблюдается   бурная   реакция,
выделением паров избытка иода.
Примечание:   порошок   алюминия   должен   быть   очень   тонким,   почти
пылью, в противном случае реакционная смесь может "плюнуть" прямо
Вам   в   лицо   раскаленной   алюминиевой   крошкой.   В   любом   случае,   опыт
лучше проводить в очках.


extracted_text:
ЗАДАНИЯ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ  ДЛЯ 1 КЛАССА
Русский язык
ФИ _____________________________________________________
класс   _____ «___»

1. Подчеркни слова, которые надо писать с большой буквы.
ВОРОБЕЙ,  ВИШНЯ,  НИКОЛАЕВИЧ,  МОСКВА,  ЁЖИК,   ДЕВОЧКА, ЦИРК,
СОЛОВЬЁВ, КЛАСС, ПАПА, РЕКА, МУРКА, ОЛЯ, КРАСНОДАР
2. Под каким номером буквы расположены в алфавитном порядке?
1) З И К Й                     3) Л М Н О П

2) Г Д И К                     4) А Б В Д Е...
Ответ:______________________
3. Переставь буквы так, чтобы получились слова, запиши их.
КАЕВТ  _________________________
КИОНС  ________________________
ААЗЛГ  _________________________
УАРЧК  _________________________
4. Возьми первую букву из каждого слова и получи новое. Запиши.
река, астра, кот  _________________________________________
садик, тепло, овощ, лист  _________________________________
радуга, ель, пряник, аист  _________________________________
5. Подбери слова с противоположным значением
Мягкий_________________________________________
Высокая________________________________________
Широко________________________________________
6. В каком слове букв больше, чем звуков?
Окно                   Юля                       сирень                        комар
Ответ:_____________
7. Выбери нужную букву и вставь её.
 Щ…вель (а, я),  маш…на (ы,и),  ч…чело (у,ю), ч…шка (а,я),  ж…знь(и,ы),  м…ч (я,а).
Ответ:___________________________________________________________________
8. Выбери и подчеркни только предложения. Чего в них не хватает?
От инея побелели березки и осинки.
У дом стоит дуб раскидистые
Вода в реке чистый и светлый
9. Выпиши слово, в котором последний согласный звук твердый и глухой.
                          медведь    деревня    товарищ    велосипед
Ответ:______________________ Всего _____________баллов
РУССКИЙ ЯЗЫК
1 класс
ОТВЕТЫ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА ОЛИМПИАДЫ
1. Подчеркни слова, которые надо писать с большой буквы.
Николаевич,  Москва,  Соловьёв, Мурка, Оля, Краснодар      (6б.)
2. Под каким номером буквы расположены в алфавитном порядке?
 1) З И К Й                     3) Л М Н О П
 2) Г Д И К                     4) А Б В Д Е...          (1б.)
3. Переставь буквы так, чтобы получились слова, запиши их.
КАЕВТ  ветка
КИОНС  носки
ААЗЛГ  глаза
УАРЧК – ручка      (4б.)
4. Возьми первую букву из каждого слова и получи новое. Запиши.
река, астра, кот  __рак___________________________________
садик, тепло, овощ, лист  ____стол________________________
радуга, ель, пряник, аист  _____репа_______________________  (3б.)
5. Подбери слова с противоположным значением
Мягкий______твёрдый______________________
Высокая_____низкая________________________
Широко______узко_______________________   (3б.)
6. В каком слове букв больше, чем звуков?
Окно                   Юля                       сирень                        комар
Ответ:___Юля__________   (1б)
7. Выбери нужную букву и вставь её.
 Щ…вель (а, я),  маш…на (ы,и),  ч…чело (у,ю), ч…шка (а,я),  ж…знь(и,ы),  м…ч (я,а).
Ответ:__щавель, машина,  чучело,  чашка,  жизнь, мяч.____(3б)
8. Выбери и подчеркни только предложения. Чего в них не хватает?
От инея побелели березки и осинки.
У дом стоит дуб раскидистые
Вода в реке чистый и светлый             (1б.)
9..Выпиши слово, в котором последний согласный звук твердый и глухой. Велосипед     (2 б. )

Всего   24 б.

file_name: олимпиада по русскому 1 класс.docx

description:
Велосипед     (2 б. )

Всего   24 б.

intro: Олимпиада-это соревнования учащихся, которые демонстрируют свои умения и навыки. В первую очередь она развивает интеллектуальные способности обучающихся. Кроме этого олимпиада расширяет кругозор  и совершенствует творческие способности детей. Самым важным моментом является то, что ребенок умеет правильно применить свои полученные знания.

title: Олимпиада по русскому языку (1 класс)


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт с жевательной резинкой
Свойства красителей,   входящих   в   состав   жвачки. Окрашенную
жевательную   резинку,   порезанную   на   небольшие   кусочки,   помещают   в
пробирку и приливают 2-3 мл дистиллированной воды. Пробирку нагревают в
пламени   спиртовки   до   получения   окрашенного   раствора.   Раствор
разливают по   двум   пробиркам и   добавляют   в   одну   из   них   1   мл 510
% раствора   HCl   или H2SO4,   а   в   другую  -  1   мл 510   % раствора NaOH. В
зависимости   от   вида   красителя   будет происходить изменение его окраски в
кислой и щелочной средах.
Обнаружение подсластителей. В   пробирку   помещают   порезанную
жевательную   резинку  и   приливают  5  мл 96 % этилового   спирта.  Пробирку
закрывают пробкой и интенсивно встряхивают в течение 1 мин.
Затем   смесь
  фильтруют   и   в   фильтрате   определяют
  маннита),
  сорбита, ксилита,
присутствие подсластителей
(сахарозы,
являющихся многоатомными спиртами. Для   этого   к   раствору   приливают 1
мл 510   % раствора   NaOH   и   1-2   капли 10   % раствора CuSO4. Смесь
взбалтывают. Появляется характерное яркосинее окрашивание(качественная
реакция на многоатомные спирты).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика.
Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Примерзающий стакан»
 Для проведения опыта необходим химический стакан и легкая деревянная
скамеечка или дощечка. Дно стакана следует слегка смочить водой, после
чего его ставят на скамеечку. Затем в стакан наливают примерно 100 мл воды,
после чего при интенсивном  перемешивании добавляют около  50г нитрата
аммония.   Перемешивание   продолжают   в   течение   минуты.   По   достижении
минимальной   температуры   раствора   стакан   осторожно   приподнимают.
Скамеечка поднимается вместе с ним, так как она уже успела примерзнуть к
стакану


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Получение кофеина из чая»
Опыт проводите под тягой или в хорошо проветриваемом помещении!
В   фарфоровой   чашке   перемешайте   содержимое   чайного   пакетика   с
оксидом магния в соотношении по массе 1:1. На электроплитку положите
асбестовую сетку и поставьте на нее фарфоровую чашку со смесью. Накройте
ее   стеклянной   пластинкой.   Нагревание   проводите   в   течение   1-2   мин,   не
допуская   обугливания. Вскоре   на   поверхности   стекла   можно   увидеть
образование   белого   кольца.   Это   появились   кристаллики   кофеина   и
сконденсировались пары воды. Рассмотрите полученные кристаллы кофеина
под микроскопом.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Вулкан Рудольфа Беттгера
Очень часто это опыт называют "Вулкан на столе". Для его проведения
возьмите   дихромат   аммония   и   насыпьте   его горкой на   термостойкую
поверхность   (например,   кафельную   плитку).   Сверху   сделайте  кратер  ,   в
который   поместите   небольшой   кусочек   ваты,   смоченный   спиртом.   Спирт
подожгите. Соблюдайте   осторожность! Дихромат   аммония   начинает
разлагаться с выделением азота и паров воды, вспучивающих смесь, а также
серозеленого оксида хрома(III):

(NH4)2Cr2O7
 Cr2O3 + N2 + 4H2O.

Реакция напоминает действующий вулкан. После ее завершения оксид
хрома(III)   занимает   объем   примерно   в   2-3   раза   больший,   чем   исходное
вещество. Следует учесть, что частицы образующегося  оксида хрома(III)  -
вулканическая   пыль,   будут   оседать   вокруг   вулкана,   поэтому   опыт
необходимо проводить на большом подносе.
К дихромату аммония можно добавить немного порошка магния, тогда
вулкан будет извергаться еще ярче.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Серебрение медных монет».
В фарфоровую чашечку наливают 1015%ный раствор нитрата ртути (II) или
другой растворимой соли ртути. С помощью пинцета  в раствор  помещают
несколько монет достоинством 15 копеек (1или 5 рублей), выдерживают их в
чашке 2040 секунд, вынимают из раствора и протирают салфеткой. Медные
монеты превратились в "серебряные", которые через некоторое время вновь
станут медными вследствие стирания и испарения ртути с поверхности монет.
Опыт «Серебрение медных предметов».
Медные   предметы   и   изделия   тщательно   очищают   от   грязи,   промывают
раствором   соды   и   опускают   на   несколько   дней   в   отработанный   раствор
фиксажа. После получения серебряного покрытия изделие промывают водой
и полируют суконной тряпочкой.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Синтез фенолфталеина».
В сухую пробирку насыпьте фталевый ангидрид так, чтобы он покрыл ее
дно и столько же фенола. Смесь перемешайте стеклянной палочкой. Добавьте
к   ней   12   капли   концентрированной   серной   кислоты.   Смесь   нагрейте   с
помощью спиртовки до расплавления и продолжайте нагревать в течение 12
мин, периодически вынимая пробирку из пламени для того, чтобы избежать
обугливания реакционной смеси. Пробирку охладите и налейте в нее 12 мл
раствора щелочи. Вы увидите, что окраска раствора станет малиновой. Это
происходит изза перехода фенолфталеина в окрашенную форму. Однако в
сильно щелочной среде (рН>12) он снова образует бесцветную форму.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт с зеленкой.
В пробирку налейте 1 мл раствора бриллиантового зеленого и столько
же 25 % раствора HCl. Окраска раствора изменится на оранжевую.
В   пробирку   налейте   1   мл   раствора   бриллиантового   зеленого   и   по
каплям 510 % раствор NaOH. Образуется бледнозеленый осадок основания
бриллиантового зеленого.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Никелирование металлических предметов»
Металлические   изделия   и   предметы   очищают   от   грязи,   обезжиривают
раствором соды, промывают в воде, на несколько секунд опускают в 50%ный
раствор   азотной   кислоты   и   повторно   промывают   дистиллированной   водой.
Подготовленное   изделие   выдерживают   3050   минут   в   горячем   растворе,
содержащем   на   1   л   воды   280   г   гептагидрата   сульфата   никеля   и   100   мл
концентрированной соляной кислоты. После получения никелевого покрытия
(оно получается плотным и блестящим) изделие промывают водой и полируют
суконкой тряпочкой.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Качественная реакция на перекись водорода»
В пробирку налейте 2 мл 23 % раствора Н2О2 (можно купить в аптеке) и
столько же 10 % раствора H2SO4. Смесь перемешайте и добавьте к ней 0,5
мл бутилового   (амилового)   спирта и   несколько   капель   5   %   раствора
дихромата   калия.   Осторожно   взболтайте   содержимое   пробирки. Слой
спирта станет синим. Вскоре раствор приобретает зеленый цвет.
При   действии   дихромата   калия   на   пероксид   водорода   получается
неустойчивый пероксид хрома CrO5:

K2Cr2O7 + 4H2O2 + H2SO4 = 2CrO5 + K2SO4 + 5H2O.

В спиртовом растворе   пероксид   хрома   более   устойчив,   т.к.   при   этом
образуется   комплексное   соединение.   Поэтому   в   реакционную   смесь
добавляют немного бутилового (амилового) спирта. В кислой среде пероксид
хрома постепенно разлается   с   образованием   ионов Cr3+,   имеющих   зеленую
окраску, поэтому раствор со временем становится зеленым:

4CrO5 + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)3 + 7O2 + 6H2O.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Качественная реакция на борную кислоту»
В   фарфоровую   чашку   налейте 2 мл этилового спирта.   Добавьте   в
чашку немногокристаллической   борной   кислоты   и   12   капли
концентрированной   серной   кислоты.   Подожгите   спирт.   Пламя   приобретет
зеленоватый оттенок. Борная кислота дает со спиртом сложный эфир. При его
сгорании образуется оксид бора, который и окрашивает пламя.

3С2Н5ОН + Н3ВО3 = (С2Н5О)3В + 3Н2О

2(С2Н5О)3В + 18О2 = В2О3 + 12СО2 + 15Н2О


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика.
 Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Получение искусственного шелка»
Около 20 г гидрокарбоната меди растворяют в 25%ном растворе аммиака
путем его постепенного добавления к соли и при постоянном помешивании. В
полученный медноаммиачный раствор вносят медицинскую вату небольшими
порциями и перемешивают до полного растворения клетчатки и получения
вязкой массы.
Растворение ваты идет медленно, поэтому опыт можно отложить на 13 дня.
Для   получения   нитей   искусственного   волокна   медноаммиачный   раствор
клетчатки   набирают   в   медицинский   шприц   и   выдавливают   через   иглу,
погруженную   в   осадительный   раствор,   представляющий   собой   1015%ный
раствор серной или соляной кислоты.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Метеопрогноз из пробирки»
Название этого опыта является сочетанием двух английских слов storm
буря, гроза, шторм и glass стекло, стакан, т.е. дословно его можно перевести
примерно   как   шторм   в   стакане.   Этот   опыт   известен   достаточно   давно.
Считается,   что   в   старину   мореплаватели   использовали   для   предсказания
погоды определенную смесь веществ (ее состав приведен ниже), находящуюся
в запаянной ампуле. В ней наблюдалось выпадение и растворение кристаллов
различной формы. По этим изменением в ампуле, как предполагали раньше
моряки, можно предугадать погодные явления. Поэтому опыт и имеет такое
название. Есть   мнение,   что   изменения   в   сосуде   связаны   с   воздействием
электромагнитного поля Земли.

Для проведения опыта Вам потребуется терпение и достаточно много
времени.   Метеосмесь можно   приготовить из   камфоры,   хлорида   аммония
(нашатыря) и нитрата калия. В прозрачном сосуде (это может быть пробирка,
стакан или колба) смешайте по 2 г KNO3 и NH4Cl с 2,5 мл дистиллированной
воды. Добавьте к полученной смеси 9 мл камфорного спирта из аптечки и
герметично закройте сосуд. Поставьте его на подоконник. Понаблюдайте за
изменениями,   происходящими   в   сосуде   в   течение   месяца. При   понижении
температуры Вы увидите образование кристаллов камфоры различной формы веточек, звездочек, пластинок. Вы можете поэкспериментировать и поместить
сосуд в холодильник. Посмотрите, что при этом будет происходить.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика.
Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Получение фенолформальдегидной смолы»
В небольшую колбочку помещают 15 г фенола и 25 мл концентрированного
раствора   формалина   и   нагревают   (под   тягой)   на   горелке,   периодически
встряхивая   содержимое   колбы.   Добавляют   12   мл   соляной   кислоты   и
продолжают   нагревание.   Вначале   реакция   идет   бурно   и   смесь   в   колбе
становится   однородной.   Через   некоторое   время   (около   10   минут)   на   дне
колбы   образуется   смолистый   осадок.   Верхний   слой   жидкости   сливают   и
быстро   извлекают   смолу,   которая   на   воздухе   густеет   и   постепенно
затвердевает.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Синие растворы»
В пробирку налейте 510 % раствор сульфата меди(II). Прилейте к нему
несколько   капель концентрированного раствора   аммиака.
студенистый осадок гидроксида меди(II):
  Выпадает

СuSO4 + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4.

Продолжайте добавлять в пробирку раствор аммиака. При этом осадок
постепенно растворится, а раствор приобретет красивый насыщенный синий
цвет. Это образовался комплексный ион [Сu(NH3)4]2+:

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Сu(NH3)4](OH)2
[Сu(NH3)4](OH)2  = [Сu(NH3)4]2+ + 2OH.

Аналогичный опыт можно провести, используя растворимую соль никеля,
например, хлорид или сульфат. В этом случае также будет образовываться
синий раствор:

NiCl2 + 2NH3.H2O = Ni(OH)2 + 2NH4Cl
Ni(OH)2 + 4NH3 = [Ni(NH3)4](OH)2
[Ni(NH3)4](OH)2  = [Ni(NH3)4]2+ + 2OH-.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Было желтым – стало оранжевым»
В пробирку налейте 5 % раствор хромата калия. Он имеет желтый цвет.
К нему прилейте несколько капель 10 % раствора серной кислоты. Раствор
становится оранжевым:

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O.
Если   к   этому   раствору   добавить   раствор   щелочи,   то   произойдет
восстановление прежней желтой окраски:

K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Огненный фейерверк»
В сухой ступке хорошо перемешивают равные объемы порошков перманганата
калия   (KMnO4),   восстановленного   железа   и   древесного   угля.   Полученную
смесь   насыпают   в   железный   тигель,   который   устанавливают   на   штативе   и
сильно нагревают пламенем горелки. Вскоре происходит реакция и из тигля
начинается   выбрасывание   продуктов   реакции   в   виде   искр   или   огненного
фейерверка.
Опыт «Вспышка»
В ступке растереть 6.35 г йода и смешать с 1.6 г цинковой пыли. Ступку
поставить на лист жести или картона. В полученную смесь капнуть несколько
капель воды. Начинается бурная реакция между металлом и йодом (вместо
цинка можно взять эквивалентную смесь алюминия).
Опыт «Огненный фейерверк»
В сухой ступке хорошо перемешивают равные объемы порошков перманганата
калия   (KMnO4),   восстановленного   железа   и   древесного   угля.   Полученную
смесь   насыпают   в   железный   тигель,   который   устанавливают   на   штативе   и
сильно нагревают пламенем горелки. Вскоре происходит реакция и из тигля
начинается   выбрасывание   продуктов   реакции   в   виде   искр   или   огненного
фейерверка.
Внимание!   Все   опыты   надо   проводить   с   соблюдением   правил
безопасности!


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт для самых маленьких:
«Картошка становится подводной лодкой»
В   качестве   подводной   лодки   используем   обычную   картошку.   Нам
понадобятся   один   клубень   картофеля,   литровая   банка   или   большой
химический стакан и пищевая соль. Налейте полбанки или стакана воды и
опустите картофелину. Она утонет. Добавьте в банку (стакан) насыщенный
раствор   соли.   Картошка   всплывет.   Если   вы   захотите,   чтобы   она   снова
погрузилась в воду, то просто в банку добавьте воды. Ну чем не подводная
лодка?
Картофель тонет, т.к. он тяжелее воды. По сравнению с раствором соли
он легче, поэтому и всплывает на поверхность.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика.
Проводим интересные эксперименты.
Опыт «Несгораемая нить»
Хлопчатобумажную нить несколько раз пропитывают насыщенным раствором
поваренной   соли   и   высушивают.   Для   опыта   берется   не   слишком   тяжелый
предмет, например кольцо. В него протягивают нить, пропитанную раствором,
а концы привязывают  к двум штативам, установленными друг от друга на
расстоянии длины нити. Кольцо помещают примерно посередине нити. Затем
нить   поджигают   с   одного   конца   с   помощью   спички.   Огонек   пробегает   к
другому концу, однако кольцо продолжает висеть и не падает.
Опыт «Несгораемый платок»
Небольшой   платочек   погружают   в   раствор   силиката   натрия   (смешивают
силикатный клей с водой в отношении 1:10), хорошо смачивают и отжимают.
Затем платочек берут за уголок пинцетом, погружают в стакан с ацетоном
(можно   брать   этиловый   спирт,   денатурат,   бензин   и   другие   легко
воспламеняющиеся жидкости), вынимают и тут же поджигают над пламенем
спиртовки   или   с   помощью   лучинки.   Ацетон   быстро   сгорает,   а   платочек
остается невредимым. После опыта платочек простирывают в теплой воде и
его снова можно использовать по назначению.
Опыт «Несгораемая бумага»
Приготавливают насыщенный раствор калийной селитры KNO3, опускают в
него на 57 минут лист газетной бумаги. По истечении указанного времени его
вынимают из раствора и сушат. Затем вносят в пламя горелки, он не горит, а
тлеет.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт для самых маленьких «Зависший пузырь»
На дно химического стакана или небольшой баночки насыпьте пищевую соду
и прилейте к ней немного столового уксуса. Будет происходить выделение
углекислого газа. Он тяжелее воздуха и будет скапливаться в нижней части
банки. Но углекислый газ бесцветный. Вы его не увидите. Однако убедиться в
том, что он действительно есть в банке можно с помощью мыльных пузырей.
Выдуйте пузырь в банку. Он зависнет в ней на границе углекислого газа и
воздуха.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Водород, Hydrogenium, Н (1)
Как горючий (воспламеняемый) воздух водород известен довольно давно. Его
получали   действием   кислот   на   металлы,   наблюдали   горение   и   взрывы
гремучего газа Парацельс, Бойль, Лемери и другие ученые XVI  XVIII вв.
С   распространением   теории   флогистона   некоторые   химики   пытались
получить   водород   в   качестве   "свободного   флогистона".   В   диссертации
Ломоносова   "О   металлическом   блеске"   описано   получение   водорода
действием "кислотных спиртов" (например, "соляного спирта", т. е. соляной
кислоты)   на   железо   и   другие   металлы;   русский   ученый   первым   (1745)
выдвинул гипотезу о том, что водород ("горючий пар"  vapor inflammabilis)
представляет собой флогистон. Кавендиш, подробно исследовавший свойства
водорода,   выдвинул   подобную   же   гипотезу   в  1766   г.   Он   называл   водород
"воспламеняемым воздухом", полученным из "металлов" (inflammable air from
metals), и полагал, как и все флогистики, что при растворении в кислотах
металл   теряет   свой   флогистон.   Лавуазье,   занимавшийся   в   1779   г.
исследованием состава воды путем ее синтеза и разложения, назвал водород
Hydrogine   (гидроген),   или   Hydrogene   (гидрожен),   от   греч.   гидро      вода   и
гайноме  произвожу, рождаю.
Номенклатурная   комиссия   1787   г.   приняла   словопроизводство
Hydrogene от геннао  рождаю. В "Таблице простых тел" Лавуазье водород
(Hydrogene) упомянут в числе пяти (свет, теплота, кислород, азот, водород)
"простых   тел,   относящихся   ко   всем   трем   царствам   природы   и   которые
следует   рассматривать   как   элементы   тел";   в   качестве   старых   синонимов названия   Hydrogene   Лавуазье   называет   горючий   газ   (gaz   inflammable),
основание горючего газа. В русской химической литературе конца XVIII и
начала   XIX   в.   встречаются   два   рода   названий   водорода:   флогистические
(горючий газ, горючий воздух, воспламенительный воздух, загораемый воздух)
и   антифлогистические   (водотвор,   водотворное   существо,   водотворный   газ,
водородный  газ, водород). Обе группы слов представляют собой переводы
французских названий водорода.
Изотопы   водорода   были   открыты   в   30x   годах   текущего   столетия   и
быстро приобрели большое значение в науке и технике. В конце 1931 г. Юри,
Брекуэдд   и   Мэрфи   исследовали   остаток   после   длительного   выпаривания
жидкого водорода и обнаружили в нем тяжелый водород с атомным весом 2.
Этот   изотоп   назвали   дейтерием   (Deuterium,   D)   от   греч.      другой,   второй.
Спустя   четыре   года   в   воде,   подвергнутой   длительному   электролизу,   был
обнаружен еще более тяжелый изотоп водорода 3Н, который назвали тритием
(Tritium, Т), от греч.  третий.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Гелий, Helium, Не (2)
В 1868 г. французский астроном Жансен наблюдал в Индии полное солнечное
затмение и спектроскопически исследовал хромосферу солнца. Он обнаружил
в   спектре   солнца   яркую   желтую   линию,   обозначенную   им   D3,   которая   не
совпадала с желтой линией D натрия.
  Одновременно   с  ним   эту   же   линию   в   спектре   солнца   увидел   английский
астроном   Локьер,   который   понял,   что   она   принадлежит   неизвестному
элементу. Локьер совместно с Франкландом, у которого он тогда работал,
решил назвать новый элемент гелием (от греч. гелиос  солнце).
  Затем   новая   желтая   линия   была   обнаружена   другими   исследователями   в
спектрах "земных" продуктов; так, в 1881 г. итальянец Пальмиери обнаружил
ее   при   исследовании   пробы   газа,   отобранного   в   кратере   Везувия.
Американский химик Гиллебранд, исследуя урановые минералы, установил,
что   они   при   действии   крепкой   серной   кислоты   выделяют   газы.   Сам
Гиллебранд считал, что это азот. Рамзай, обративший внимание на сообщение
Гиллебранда,   подверг   спектроскопическому   анализу   газы,   выделяемые   при
обработке   кислотой   минерала   клевеита.   Он   обнаружил,   что   в   газах
содержатся   азот,   аргон,   а   также   неизвестный   газ,   дающий   яркую   желтую
линию.
Не имея в своем распоряжении достаточно хорошего спектроскопа, Рамзай
послал   пробы   нового   газа   Круксу   и   Локьеру,   которые   вскоре
идентифицировали газ как гелий. В том же 1895 г. Рамзай выделил гелий из смеси газов; он оказался химически инертным, подобно аргону. Вскоре после
этого Локьер, Рунге и Пашен выступили с заявлением, что гелий состоит из
смеси двух газов  ортогелий и парагелий; один из них дает желтую линию
спектра, другой  зеленую. Этот второй газ они предложили назвать астерием
(Asterium) от греч. звездный. Совместно с Траверсом Рамзай проверил это
утверждение и доказал, что оно ошибочно, так как цвет линии гелия зависит
от давления газа.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт для самых маленьких: «Муравьи – химики»
 Муравьи способны   вырабатывать кислоту  муравьиную. Убедиться   в   этом
очень   просто.   Достаточно  отправиться в   лес и захватить   с   собой верный
спутник химика   индикаторную бумагу. Найдите муравейник и осторожно,
чтобы   его   не   повредить,   опустите   в   него   на   некоторое   время   соломинку.
Выньте   ее   и   смочите   каплей   воды.   Дотроньтесь   влажной   соломинкой   до
индикаторной бумаги. Ее цвет укажет на присутствие кислоты.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Дым без огня» (Вариант 1)
В фарфоровую   чашку   или   чашку   Петри   насыпьте   тиосульфат   натрия
(фотографический фиксаж) и слегка вдавите в него таблетку лекарственного
средства   Гидроперит,   смоченную   водой.   Практически   сразу   начинается
выделение густого белого дыма. Это образуется сернистый газ и пары воды.
Гидроперит - это комплекс пероксида водорода (содержание примерно 35 %)
и   мочевины.
  Называют   такой   комплекс клатратом (соединением
включения). Клатрат это комплексное соединение, в котором частицы одного
вещества   (молекулыгости)   внедряются   в   кристаллическую   структуру
молекулхозяев. В Гидроперите в роли молекулхозяев выступают молекулы
мочевины,   а   гостями   являются   молекулы   пероксида   водорода.   Мочевина
образует   кристаллы,   похожие   на   соты.   В   их   полостях   могут   находиться
другие   молекулы   подходящего   размера   (в   данном   случае   это   молекулы
пероксида водорода). При смачивании таблетки вода извлекает из комплекса
пероксид водорода, и он, будучи окислителем, вступает во взаимодействие с
восстановителем тиосульфатом натрия.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Литий, Lithium, Li (3)
Когда  Дэви   производил  свои  знаменитые  опыты  по   электролизу  щелочных
земель, о существовании лития никто и не подозревал. Литиевая щелочная
земля была открыта лишь в 1817 г. талантливым химикоманалитиком, одним
из учеников Берцелиуса Арфведсоном.
В   1800   г.   бразильский   минералог   де   Андрада   Сильва,   совершая   научное
путешествие по Европе, нашел в Швеции два новых минерала, названных им
петалитом   и   сподуменом,  причем   первый   из   них   через   несколько   лет   был
вновь   открыт   на   острове   Уте.   Арфведсон   заинтересовался   петалитом,
произвел   полный   его   анализ   и   обнаружил   необъяснимую   вначале   потерю
около 4% вещества. Повторяя анализы более тщательно, он установил, что в
петалите   содержится   "огнепостоянная   щелочь   до   сих   пор   неизвестной
природы". Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта
щелочь,   в   отличие   от   кали   и   натра,   впервые   была   найдена   в   "царстве
минералов" (камней); название это произведено от греч. камень.
Позднее Арфведсон обнаружил литиевую землю, или литину, и в некоторых
других   минералах,   однако   его   попытки   выделить   свободный   металл   не
увенчались   успехом.   Очень   небольшое   количество   металлического   лития
было получено Дэви и Бранде путем электролиза щелочи. В 1855 г. Бунзен и
Маттессен   разработали   промышленный   способ   получения   металлического
лития электролизом хлорида лития. В русской химической литературе начала XIX   в.   встречаются   названия:   литион,   литин   (Двигубский,   1826)   и   литий
(Гесс); литиевую землю (щелочь) называли иногда литина.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Дым без огня» (Вариант 2)
Опыт необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении или в
вытяжном шкафу. В большую колбу (на 300500 мл) насыпьте карбонат калия
так,   чтобы   он   покрыл   ее   дно   ровным   слоем,   и   аккуратно   прилейте   25 %
раствор   аммиака,   чтобы   он   его   смочил.   Потом   в   колбу   медленно   (будьте
осторожны!)   прилейте   немного   концентрированной   соляной   кислоты.
Произойдет   выделение   густого   белого   дыма,   который   будет   выходить   из
колбы,   сползать   по   ее   стенкам   и   стелиться   по   поверхности   стола.   Это
выделяется   хлорид   аммония   при   взаимодействии   соляной   кислоты   с
аммиаком, а образующийся углекислый газ, который тяжелее воздуха, будет
прижимать его к поверхности стола:
 K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Бериллий, Beryllium, Be (4)
Содержащие   бериллий   минералы   (драгоценные   камни)      берилл,   смарагд,
изумруд, аквамарин и др. известны с глубокой древности. Некоторые из них
добывались   на   Синайском   полуострове   еще   в   XVII   в.   до   н.   э.   В
Стокгольмском   папирусе   (III   в.)   описываются   способы   изготовления
поддельных камней.
Название   берилл   встречается   у   греческих   и   латинских   (Beryll)   античных
писателей   и   в   древнерусских   произведениях,   например   в   "Изборнике
Святослава"   1073   г.,   где   берилл   фигурирует   под   названием   вируллион.
Исследование   химического   состава   драгоценных   минералов   этой   группы
началось,   однако,   лишь   в   конце   XVIII   в.   с   наступлением   химико
аналитического периода.
Первые анализы (Клапрот, Биндгейм и др.) не обнаружили в берилле ничего
особенного.   В   конце   XVIII   в.   известный   минералог   аббат   Гаюи   обратил
внимание на полное сходство кристаллического строения берилла из Лиможа
и смарагда из Перу.
Вокелен произвел химический анализ обоих минералов (1797) и обнаружил в
обоих новую землю, отличную от алюмины. Получив соли новой земли, он
установил, что некоторые из них обладают сладким вкусом, почему и назвал
новую землю глюцина (Glucina) от греч.  сладкий. Новый   элемент,   содержащийся   в   этой   земле,   был   назван   соответственно
глюцинием (Glucinium). Это название употреблялось во Франции в XIX в.,
существовал даже символ  Gl.
 Клапрот, будучи противником наименования новых элементов по случайным
свойствам   их   соединений,   предложил   именовать   глюциний   бериллием
(Beryllium),   указав,   что   сладким   вкусом   обладают   соединения   и   других
элементов.
Металлический бериллий был впервые получен Велером и Бусси в 1728 г.
путем восстановления хлорида бериллия металлическим калием.
Отметим здесь выдающиеся исследования русского химика И. В. Авдеева по
атомному весу и составу окисла бериллия (1842). Авдеев установил атомный
вес бериллия 9,26 (совр. 9,0122), тогда как Берцелиус принимал его равным
13,5, и правильную формулу окисла.
О происхождении названия минерала берилл, от которого образовано слово
бериллий,   существует   несколько   версий.   А.   М.   Васильев   (по   Диргарту)
приводит   следующее   мнение   филологов:   латинское   и   греческое   названия
берилла   могут   быть   сопоставлены   с   пракритским   veluriya   и   санскритским
vaidurya.
Последнее   является   названием   некоторого   камня   и   происходит   от   слова
vidura (очень далеко), что, повидимому, означает какуюто страну или гору.
  vaidurya   произошло   от
Мюллер   предложил   другое   объяснение:
первоначального vaidarya или vaidalya, а последнее от vidala (кошка). Иначе
говоря, vaidurya означает приблизительно "кошачий глаз". Рай указывает, что
в санскрите топаз, сапфир и коралл считались кошачьим глазом.
Третье   объяснение   дает   Липпман,   который   считает,   что   слово   берилл
обозначало какуюто северную страну (откуда поступали драгоценные камни) или народ. В другом месте Липпман отмечает, что Николай Кузанский писал,
что немецкое Brille (очки) происходит от варварсколатинского berillus.
Наконец, Лемери, объясняя слово берилл (Beryllus), указывает, что Berillus,
или Verillus, означает "мужской камень".
В   русской   химической   литературе   начала   XIX   в.   глюцина   называлась
сладимая   земля,   сладозем   (Севергин,   1815),   сладкозем   (Захаров,   1810),
глуцина,   глицина,   основание   глицинной   земли,   а   элемент   именовался
глицинием, глицинитом, глицием, сладимцем и пр. Гизе предложил название
бериллий   (1814).   Гесс,   однако,   придерживался   названия   глиций;   его
употреблял в качестве синонима и Менделеев (1е изд. "Основ химии").


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Дым без огня» (Вариант 3)
Опыт необходимо проводить в хорошо проветриваемом помещении или в
вытяжном шкафу. Возьмите два химических стакана. В один из них налейте
несколько   капель 25 %   раствора аммиака, а   в   другой      несколько
капель концентрированной соляной кислоты (будьте осторожны!). Поднесите
стаканы
друг

к

другу. Произойдет

выделение

белого
дыма. Это образуется хлорид аммония:
 NH3 + HCl = NH4Cl.


title: Рубрика «В мире удивительных открытий» Как открывали… Бор


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Силикатный сад»
Налейте   в   химический   стакан   силикатный   клей   (можно   приобрести   в
хозяйственном   магазине   или   магазине   стройматериалов   жидкое   стекло
водный раствор силиката натрия, который используется для получения этого
клея)   и   дистиллированную   воду   в   соотношении   1:1.   В   стакан   насыпьте
кристаллики солей разных цветов. Можно взять соли кальция, никеля, меди,
кобальта,   железа,   бария,   цинка,   хрома   и   марганца.   Через   15-20   минут   в
стакане   появятся   заросли,   напоминающие   деревья   или   водоросли.   Это
образовались осадки силикатов, например:

CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 + 2NaCl.

Некоторые   из   добавленных   солей   вступают   в   реакцию   совместного
гидролиза с Na2SiO3. Тогда образуютсякремниевая кислота и гидроксид металла
(или его основная соль):

 2FeCl3 + 3Na2SiO3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 3H2SiO3+ 6NaCl.

 Из   кристалла опущенной   соли вытягивается   тоненькая   полая   трубочка,
стенки   которой   состоят   из образующегося осадка.   Трубочка   представляет
собой   полупроницаемую   мембрану,   через   которую   вода   проникает   во
внутрь. Наблюдается осмос   одностороннее   перемещение   вещества   через
полупроницаемую мембрану. В результате этого в некоторых местах трубочка
рвется. Вновь образуется осадок.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Азот, Nitrogenium, N (7)
Азот   (англ.   Nitrogen,   франц.   Azote,   нем.   Stickstoff)   был   открыт   почти
одновременно   несколькими   исследователями.   Кавендиш   получил   азот   из
воздуха (1772), пропуская последний через раскаленный уголь, а затем через
раствор щелочи для поглощения углекислоты. Кавендиш не дал специального
названия   новому   газу,   упоминая   о   нем   как   о   мефитическом   воздухе   (Air
mephitic от латинского mephitis  удушливое или вредное испарение земли).
Вскоре Пристли установил, что если в воздухе долгое время горит свеча или
находится животное (мышь), то такой воздух становится непригодным для
дыхания.
  Официально   открытие   азота   обычно   приписывается   ученику   Блэка
Рутерфорду, опубликовавшему в 1772 г. диссертацию (на степень доктора
медицины)  "О фиксируемом воздухе, называемом иначе удушливым", где
впервые описаны некоторые химические свойства азота.
В эти же годы Шееле получил азот из атмосферного воздуха тем же путем,
что и Кавендиш. Он назвал новый газ "испорченным воздухом" (Verdorbene
  Поскольку   пропускание   воздуха   через   раскаленный   уголь
Luft).
рассматривалось химикамифлогистиками как его флогистирование, Пристли
(1775)   назвал   азот   флогистированным   воздухом   (Air   phlogisticated).   О
флогистировании воздуха в своем опыте говорил ранее и Кавендиш. Лавуазье в 1776  1777 гг. подробно исследовал состав атмосферного воздуха
и установил, что 4/5 его объема состоят из удушливого газа (Аir mofette
  Названия   азота
атмосферный   мофетт,
флогистированный   воздух,   мефитический   воздух,   атмосферный   мофетт,
  или   просто   Mofett).
испорченный   воздух   и   некоторые   другие      употреблялись   до   признания   в
европейских странах новой химической номенклатуры, т. е. до выхода в свет
(1787).
известной   книги   "Метод   химической   номенклатуры"
Составители   этой   книги      члены   номенклатурной   комиссии   Парижской
академии наук  Гитон де Морво, Лавуазье, Бертолле и Фуркруа  приняли
лишь несколько новых названий простых веществ, в частности, предложенные
Лавуазье названия "кислород" и "водород". При выборе нового названия для
азота комиссия, исходившая из принципов кислородной теории, оказалась в
затруднении.
Как известно, Лавуазье предлагал давать простым веществам такие названия,
которые   отражали   бы   их   основные   химические   свойства.   Соответственно,
этому   азоту   следовало   бы   дать   название   "радикал   нитрик"   или   "радикал
селитряной кислоты". Такие названия, пишет Лавуазье в своей книге "Начала
элементарной химии" (1789), основаны на старых терминах нитр или селитра,
принятых   в   искусствах,   в   химии   и   в   обществе.   Они   были   бы   весьма
подходящими,   но   известно,   что   азот   является   также   основанием   летучей
щелочи (аммиака), как это было незадолго до этого установлено Бертолле.
Поэтому название радикал, или основание селитряной кислоты, не отражает
основных химических свойств азота. Не лучше ли остановиться на слове азот,
которое,   по   мнению   членов   номенклатурной   комиссии,   отражает   основное
свойство   элемента      его   непригодность   для   дыхания   и   жизни.   Авторы
химической номенклатуры предложили производить слово азот от греческой
отрицательной приставки "а" и слова жизнь. Таким образом, название азот, по
их   мнению,
  или   безжизненность.
  отражало   его   нежизненность, Однако слово азот придумано не Лавуазье и не его коллегами по комиссии.
Оно   известно   с   древности   и   употреблялось   философами   и   алхимиками
средневековья для обозначения "первичной материи (основы) металлов", так
называемого меркурия философов, или двойного меркурия алхимиков. Слово
азот вошло в литературу, вероятно, в первые столетия средневековья, как и
многие другие зашифрованные и имевшие мистический смысл названия. Оно
встречается в сочинениях многих алхимиков, начиная с Бэкона (ХIII в.)  у
Парацельса, Либавия, Валентина и др. Либавий указывает даже, что слово
азот (azoth) происходит от старинного испаноарабского слова азок (azoque
или azoc), обозначавшего ртуть. Но более вероятно, что эти слова появились в
результате искажений переписчиками коренного слова азот (azot или azoth).
Теперь происхождение слова азот установлено более точно.
Древние   философы   и   алхимики   считали   "первичную   материю   металлов"
альфой   и   омегой   всего   существующего.   В   свою   очередь,   это   выражение
заимствовано из Апокалипсиса  последней книги Библии: "я  альфа и омега,
начало   и   конец,   первый   и   последний".   В   древности   и   в   средние   века
христианские   философы   считали   приличным   употреблять   при   написании
своих   трактатов   только   три   языка,   признававшихся   "священными",
латинский,  греческий   и   древнееврейский   (надпись   на   кресте   при   распятии
Христа по евангельскому рассказу была сделана на этих трех языках). Для
образования слова азот были взяты начальные и конечные буквы алфавитов
этих   трех   языков   (а,   альфа,   алеф   и   зэт,   омега,   тов      АААZОТ).
Составители   новой   химической   номенклатуры   1787   г.,   и   прежде   всего
инициатор   ее  создания   Гитон   де   Морво,   хорошо   знали   о   существовании   с
древних времен слова азот. Морво отметил в "Методической энциклопедии"
(1786) алхимическое значение этого термина. После опубликования "Метода
химической номенклатуры" противники кислородной теории  флогистики
выступили с резкой критикой новой номенклатуры. Особенно, как отмечает сам   Лавуазье   в   своем   учебнике   химии,   критиковалось   принятие   "древних
наименований". В частности, Ламетри  издатель журнала "Observations sur la
Physique"      оплота   противников   кислородной   теории,   указывал   на   то,   что
слово   азот   употреблялось   алхимиками   в   другом   смысле.
Несмотря   на   это,   новое   название   было   принято   во   Франции,   а   также   и   в
России,   заменив   собою   ранее   принятые   названия   "флогистированный   газ",
"мофетт", "основание мофетта" и т. д.
Словообразование азот от греческого тоже вызвало справедливые замечания.
Д. Н. Прянишников в своей книге "Азот в жизни растений и в земледелии
СССР"   (1945)   совершенно   правильно   заметил,   что   словообразование   от
греческого   "вызывает   сомнения".   Очевидно,   эти   сомнения   имелись   и   у
современников   Лавуазье.   Сам   Лавуазье   в   своем   учебнике   химии   (1789)
употребляет слово азот наряду с названием "радикал нитрик" (radical nitrique).
Интересно   отметить,   что   более   поздние   авторы,   пытаясь,   видимо,   както
оправдать   неточность,   допущенную   членами   номенклатурной   комиссии,
производили слово азот от греческого  дающий жизнь, животворный, создав
искусственное слово "азотикос", отсутствующее в греческом языке (Диргарт,
Реми и др.). Однако этот путь образования слова азот едва ли может быть
признан правильным, так как производное слово для названия азот должно
было бы звучать "азотикон".
Неудачность   названия   азот   была   очевидной   для   многих   современников
Лавуазье, вполне сочувствовавших его кислородной теории. Так, Шапталь в
своем учебнике химии "Элементы химии" (1790) предложил заменить слово
азот словом нитроген (нитрожен) и называл газ, соответственно воззрениям
своего   времени   (каждая   молекула   газа   представлялась   окруженной
атмосферой теплорода), "газ нитрожен" (Gas nitrogene).  Свое предложение
Шапталь подробно мотивировал. Одним из доводов послужило указание, что
название, означающее безжизненный, могло бы с большими основаниями быть дано другим простым телам (обладающим, например, сильными ядовитыми
свойствами). Название нитроген, принятое в Англии и в Америке, стало в
дальнейшем   основой   международного   названия   элемента   (Nitrogenium)   и
символа азота  N. Во Франции в начале ХIХ в. вместо символа N употребляли
символ Az. В 1800 г. один из соавторов химической номенклатуры  Фуркруа
предложил еще одно название  алкалиген (алкалижен  alcaligene), исходя из
того,   что   азот   является   "основанием"   летучей   щелочи   (Alcali   volatil)
аммиака. Но это название не было принято химиками. Упомянем, наконец,
название   азота,   которое   употребляли   химикифлогистики   и,   в   частности,
Пристли,   в   конце   ХVIII   в.      септон   (Septon   от   французского   Septique
гнилостный). Это название предложено, повидимому, Митчелом  учеником
Блэка,   впоследствии   работавшим   в  Америке.  Дэви   отверг   это   название.  В
Германии с конца ХVIII в. и до настоящего времени азот называют Stickstoff,
вещество".
что
"удушливое

означает

Что   касается   старых   русских   названий   азота,   фигурировавших   в
разнообразных   сочинениях   конца   XVIII      начала   ХIХ   в.,   то   они   таковы:
удушливый   гас,   нечистый   гас;   мофетический   воздух   (все   это   переводы
французского названия Gas mofette), удушливое вещество (перевод немецкого
Stickstoff), флогистированный воздух, гас огорюченный, огорюченный воздух
(флогистические   названия      перевод   термина,   предложенного   Пристли
Рlogisticated   air).   Употреблялись   также   названия;   испорченный   воздух
(перевод термина Шееле Verdorbene Luft), селитротвор, селитротворный гас,
нитроген   (перевод   названия,   предложенного   Шапталем      Nitrogene),
алкалиген, щелочетвор (термины Фуркруа, переведенные на русский язык в
1799   и   1812   гг.),   септон,   гнилотвор   (Septon)   и   др.   Наряду   с   этими
многочисленными названиями употреблялись и слова азот и азотический гас,
особенно с начала ХIХ в. В.Севергин в своем "Руководстве к удобнейшему разумению химических книг
иностранных" (1815) объясняет слово азот следующим образом: "Azoticum,
Azotum, Azotozum  азот, удушливое вещество"; "Azote  Азот, селитротвор";
"селитротворный   газ,   азотовый   газ".   Окончательно   слово   азот   вошло   в
русскую химическую номенклатуру и вытеснило все другие названия после
  Гесса   (1831).
выхода   в   свет   "Оснований   чистой   химии"   Г.
Производные названия соединений, содержащих азот, образованы на русском
и других языках либо от слова азот (азотная кислота, азосоединения и др.),
либо от международного названия нитрогениум (нитраты, нитросоединения и
др.).   Последний   термин   происходит   от   древних   названий   нитр,   нитрум,
нитрон, обозначавших обычно селитру, иногда  природную соду. В словаре
Руланда   (1612)   сказано:   "Нитрум,   борах   (baurach),   селитра   (Sal   petrosum),
нитрум, у немцев  Salpeter, Веrgsalz  то же, что и Sal реtrae"


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Выращивание кристаллов из медного купороса»
Кристаллы медного   купороса можно   получить   из   насыщенного
раствора CuSO4.  Для   этого   в стакан налейте  100  мл  воды   и  нагрейте  ее на
водяной   бане   до   50-60 С.
  В   нагретую   воду при   постоянном
перемешиваниидобавляйте медный купорос до тех пор, пока новая порция не
перестанет растворяться. Профильтруйте насыщенный раствор через марлю в
новый   стакан.   Чтобы   не   произошла   преждевременная   кристаллизация,
стакан для фильтрата должен быть горячим, поэтому перед фильтрованием
его необходимо   ополоснуть   горячей   водой. При   этом   соблюдайте
осторожность! Профильтрованный раствор накройте   бумажной   салфеткой
или   фильтровальной   бумагой   и оставьте   на   несколько   суток. Вскоре   на
дне стакана появятся синие
полученные кристаллы на салфетке или фильтровальной бумаге.
кристаллики. Для

высыхания разложите
Для   получения   крупных   кристаллов   медного   купороса
проделайте следующее. Возьмите   наиболее   крупный   из   полученных
кристаллов   и   обвяжите   его   капроновой   ниткой.   Если   нитка   будет
соскальзывать, то с помощью пилочки для ножовки сделайте небольшие пазы
по бокам кристалла. Если у вас нет пилочки, то нитку можно приклеить и
универсальным   водостойким   клеем. Работайте   с   клеем   в   хорошо
проветриваемом   помещении   и вдали от   огня! Приготовьте   горячий (50-
60 С) насыщенный   раствор   сульфата   меди(II)   и профильтруйте его   в   новый
стакан,
  который   предварительно   ополосните   горячей   водой. В
профильтрованный   раствор   поместите   кристаллик медного   купороса на
ниточке так, как это показано на рисунке. Нитку можно завязать на карандаше
или раскрученной канцелярской скрепке и закрепить ее с помощью скотча.
Учтите, что кристалл начнет расти и увеличится в размерах. Поэтому   расположите   его   в   растворе   примерно   посередине   от
дна стакана и уровня жидкости в нем.
Стакан накройте бумажной салфеткой или
фильтровальной
бумагой. Через 1-2 суток кристалл подрастет. Если на основном кристалле
появятся   наросты небольших   кристалликов,   то   их   можно   осторожно

соскрести лезвием.
Кристаллы   медного   купороса   высушите   и   покройте   бесцветным   лаком
(чтобы   не   выветривались). Помните,   что   работать   с лаком можно   только в
хорошо проветриваемом помещении и вдали от источников огня!

Знаете   ли   вы,   что   медный   купорос   имеет   строение   [Cu(H2O)4]
(H2O)SO4, хотя обычно его обозначают формулой CuSO4
5� H2O:


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Кислород, Oxygenium, O (8)
Открытие   кислорода   (англ.   Oxygen,   франц.   Oxygene,   нем.   Sauerstoff)
ознаменовало   начало   современного   периода   развития   химии.   С   глубокой
древности было известно, что для горения необходим воздух, однако многие
века процесс горения оставался непонятным.
Лишь в XVII в. Майов и Бойль независимо друг от друга высказали мысль, что
в воздухе содержится некоторая субстанция, которая поддерживает горение,
но эта вполне рациональная гипотеза не получила тогда развития, так как
представление о горении, как о процессе соединения горящего тела с некой
составной   частью   воздуха,   казалось   в   то   время   противоречащим   столь
очевидному факту, как то, что при горении имеет место разложение горящего
тела на элементарные составные части.
  Именно   на   этой   основе   на   рубеже   XVII   в.   возникла   теория   флогистона,
созданная   Бехером   и   Шталем.   С   наступлением   химикоаналитического
периода   развития   химии   (вторая   половина   XVIII   в.)   и   возникновением
"пневматической химии"  одной из главных ветвей химикоаналитического
направления  горение, а также дыхание вновь привлекли к себе внимание
исследователей.
Открытие   различных   газов   и   установление   их   важной   роли   в   химических
процессах   явилось   одним   из   главных   стимулов   для   систематических
исследований процессов горения веществ, предпринятых Лавуазье. Кислород был открыт в начале 70х годов XVIII в. Первое сообщение об этом
открытии   было   сделано   Пристли   на   заседании   Английского   королевского
общества в 1775 г.
Пристли,   нагревая   красную   окись   ртути   большим   зажигательным   стеклом,
получил газ, в котором свеча горела более ярко, чем в обычном воздухе, а
тлеющая лучина вспыхивала. Пристли определил некоторые свойства нового
газа и назвал его дефлогистированным воздухом (daphlogisticated air).
  Однако двумя годами ранее Пристли (1772) Шееле тоже получал кислород
разложением   окиси   ртути   и   другими   способами.   Шееле   назвал   этот   газ
огненным воздухом (Feuerluft). Сообщение же о своем открытии Шееле смог
сделать   лишь   в   1777   г.   Между   тем   в   1775   г.   Лавуазье   выступил   перед
Парижской   академией   наук   с   сообщением,   что   ему   удалось   получить
"наиболее чистую часть воздуха, который нас окружает", и описал свойства
этой   части   воздуха.   Вначале   Лавуазье   называл   этот   "воздух"   эмпирейным,
жизненным (Air empireal, Air vital), основанием жизненного воздуха (Base dе
l'air vital). Почти одновременное открытие кислорода несколькими учеными в
разных странах вызвало споры о приоритете. Особенно настойчиво признания
себя   первооткрывателем   добивался   Пристли.   По   существу   споры   эти   не
окончились до сих пор. Подробное изучение свойств кислорода и его роли в
процессах горения и образования окислов привело Лавуазье к неправильному
выводу о том, что этот газ представляет собой кислотообразующее начало.
В 1779 г. Лавуазье в соответствии с этим выводом ввел для кислорода новое
название      кислотообразующий   принцип   (principe   acidifiant   ou   principe
oxygine). Фигурирующее  в этом сложном названии слово oxygine Лавуазье
произвел от греч.  кислота и "я произвожу".


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Искусственная кровь»
Для получения крови  будем использовать реакцию между роданидом и
солью железа(III), например:

2FeCl3 + 6KSCN = Fe[Fe(SCN)6] + 6KCl.
Можно   записать   упрощенный   вариант   уравнения   с   образованием
малодиссоциирующего продукта:

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3.

Обычно для реакции используют роданид калия или аммония и хлорид
  В   ходе   ее   протекания   образуется   кровавокрасный
железа(III).
автокомплексный роданид.
Для   опыта   необходимо   взять   стаканы   с   растворами   роданида   калия
(аммония)   и   хлорида   железа(III),   а   также   две   стеклянные   палочки   с
намотанной   на   них   ватой.   Подготовьте   пластмассовый   нож   из   набора   для
пластилина.
Ладонь протрите раствором соли железа (зрителям можно сообщить, что
это   дезинфекция   раствором   йода.  «Нож»   смочите   раствором   роданида
(зрителей можно снова обмануть, сказать, что это спирт). И прикоснителсь к
ладошке. Появляется «кровь».
Для удаления крови также используем реакцию комплексообразования:

[Fe(SCN)6]3+ + 6F- = [FeF6]3+ + 6SCN-. Упрощенно: Fe(SCN)3 + 3NaF = FeF3 + 3NaSCN.

Фторидный   комплекс   железа(III)  бесцветный.  Поэтому, если   протереть
«рану» ватой, смоченной в растворе фторида натрия, роданидный комплекс
разрушается,   и   образуется   более   устойчивый   комплекс   [FeF6]3+ . «Кровь»
исчезает. Зрителям показывают, что на ладони раны нет.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Танец «бабочек»
Для   опыта   заранее   делают   «бабочки».   Крылья   вырезают   из   разноцветной
папиросной бумаги и приклеивают к тельцу (обломки спички) для большей
устойчивости
в полете.
           Приготовляют широкогорлую банку, герметически закрытую пробкой,
в   которую   вставлена   воронка.   Диаметр   воронки   вверху   должен   быть   не
больше 10 см. В банку наливают уксусной кислотыCH3COOHстолько, чтобы
нижний конец воронки не доставал до поверхности кислоты примерно на 1 см.
Затем   через   воронку   в   банку   с   кислотой   бросают   несколько   таблеток
гидрокарбоната   натрияNaHCO3,   а   «бабочек»   помещают   в   воронку.   Они
начинают   «танцевать»   в   воздухе.            «Бабочек»   удерживает   в   воздухе
струя   углекислого   газа,   образующегося   в   результате   реакции   между
гидрокарбонатом натрия и уксусной кислотой:
NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Фтор, Fluorum, F (9)
Фтор (англ. Fluorine, франц. и нем. Fluor) получен в свободном состоянии в
1886 г., но его  соединения  были известны давно и широко применялись  в
металлургии и производстве стекла.
Первые   упоминания   о   флюорите   (CaF2)   под   названием   плавиковый   шпат
(Fliisspat)   относятся   к   XVI   в.   В   одном   из   сочинений,   приписываемых
легендарному   Василию   Валентину,   упоминаются   окрашенные   в   различные
цвета   камни      флюссе   (Fliisse   от   лат.   fluere      течь,   литься),   которые
применялись в качестве плавней при выплавке металлов.
 Об этом же пишут Агрикола и Либавиус. Последний вводит особые названия
для этого плавня  плавиковый шпат (Flusspat) и минеральный плавик.
Многие авторы химикотехнических сочинений XVII и XVIII вв. описывают
разные виды плавикого шпата. В России эти камни именовались плавик, спалт,
спат; Ломоносов относил эти камни к разряду селенитов и называл шпатом
или флусом (флус хрустальный).
Русские   мастера,   а   также   собиратели   коллекций   минералов   (например,   в
XVIII   в.   князь   П.   Ф.   Голицын)   знали,   что   некоторые   виды   шпатов   при
нагревании   (например,   в   горячей   воде)   светятся   в   темноте.   Впрочем,   еще
Лейбниц   в   своей   истории   фосфора   (1710)   упоминает   в   связи   с   этим   о
термофосфоре (Thermophosphorus). Повидимому, химики и химикиремесленники познакомились с плавиковой
кислотой не позднее XVII в. В 1670 г. нюрнбергский ремесленник Шванхард
использовал плавиковый шпат в смеси с серной кислотой для вытравливания
узоров на стеклянных бокалах. Однако в то время природа плавикового шпата
и плавиковой кислоты была совершенно неизвестна. Полагали, например, что
протравливающее   действие   в   процессе   Шванхарда   оказывает   кремневая
кислота.   Это   ошибочное   мнение   устранил   Шееле,   доказав,   что   при
взаимодействии   плавикового   шпата   с   серной   кислотой   кремневая   кислота
получается   в   результате   разъедания   стеклянной   реторты   образующейся
плавиковой кислотой.
Кроме   того,   Шееле   установил   (1771),   что   плавиковый   шпат   представляет
собой соединение известковой земли с особой кислотой, которая получила
название "шведская кислота". Лавуазье признал радикал плавиковой кислоты
(radical fluorique) простым телом и включил его в свою таблицу простых тел.
В более или менее чистом виде плавиковая кислота была получена в 1809 г.
ГейЛюссаком   и   Тенаром   путем   перегонки   плавикового   шпата   с   серной
кислотой   в   свинцовой   или   серебряной   реторте.   При   этой   операции   оба
исследователя получили отравление.
Истинную природу плавиковой кислоты установил в 1810 г. Ампер. Он отверг
мнение   Лавуазье   о   том,   что   в   плавиковой   кислоте   должен   содержаться
кислород, и доказал аналогию этой кислоты с хлористоводородной кислотой.
О своих выводах Ампер сообщил Дэви, который незадолго до этого установил
элементарную природу хлора. Дэви полностью согласился с доводами Ампера
и   затратил   немало   усилий   на   получение   свободного   фтора   электролизом
плавиковой   кислоты   и   другими   путями.   Принимая   во   внимание   сильное
разъедающее   действие   плавиковой   кислоты   на   стекло,   а   также   на
растительные   и   животные   ткани,   Ампер   предложил   назвать   элемент,
содержащийся в ней, фтором (греч.  разрушение, гибель, мор, чума и т. д.). Однако   Дэви   не   принял   этого   названия   и   предложил   другое      флюорин
(Fluorine) по аналогии с тогдашним названием хлора  хлорин (Chlorine), оба
названия до сих пор употребляются в английском языке. В русском языке
сохранилось название, данное Ампером.
Многочисленные попытки выделить свободный фтор в XIX в. не привели к
успешным   результатам.   Лишь   в   1886   г.   Муассану   удалось   сделать   это   и
получить свободный фтор в виде газа желтозеленого цвета. Так как фтор
является   необычайно   агрессивным   газом,   Муассану   пришлось   преодолеть
множество   затруднений,   прежде   чем   он   нашел   материал,   пригодный   для
аппаратуры   в   опытах   со   фтором.   Uобразная   трубка   для   электролиза
фтористоводородной  кислоты при  55С (охлаждаемая жидким  хлористым
метилом) была сделана из платины с пробками из плавикового шпата. После
того, как были исследованы химические и физические свойства свободного
фтора, он нашел широкое применение.
  Сейчас фтор  один из важнейших компонентов синтеза фторорганических
веществ широкого ассортимента. В русской литературе начала XIX в. фтор
именовался   поразному:   основание   плавиковой   кислоты,
  флуорин
(Двигубский, 1824), плавиковость (Иовский), флюор (Щеглов, 1830), флуор,
плавик, плавикотвор.
 Гесс с 1831 г. ввел в употребление название фтор.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Фонтан» в банке
            Большую толстостенную склянку емкостью в 1 л (тонкостенная может
быть раздавлена) заполняют хлороводородом и плотно закрывают пробкой со
стеклянной   трубкой,   один   конец   которой   (внутри   склянки)   несколько
оттянут.   На   другой   конец   надевают   резиновую   трубку   с   зажимом.   Для
проведения   опыта   переворачивают   склянку   вверх   дном,   опускают   конец
трубки   до   половины   в   бутыль   с  водой,  подкрашенной   синим   лакмусом,   и
убирают   зажим.   В   склянке   образуется   разреженной   пространство,   вода   с
силой   врывается   в   сосуд   и   бьет   из   трубки   фонтаном.   Раствор   из   синего
становится красным.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Неон, Neon, Nе (10)
Этот элемент открыт Рамзаем и Траверсом в 1898 г., через несколько дней
после   открытия   криптона.   Ученые   отобрали   первые   пузырьки   газа,
образующегося   при   испарении   жидкого   аргона,   и   установили,   что   спектр
этого   газа   указывает   на   присутствие   нового   элемента.   Рамзай   так
рассказывает о выборе названия для этого элемента:
"Когда мы в первый раз рассматривали его спектр, при этом находился мой
12летний сын.
 Отец, сказал он,  как называется этот красивый газ?
 Это еще не решено,  ответил я.
 Он новый?  полюбопытствовал сын.
 Новооткрытый,  возразил я.
 Почему бы в таком случае не назвать его Novum, отец?
 Это не подходит, потому что novum не греческое слово,  ответил я.
  Мы назовем его неоном, что погречески значит новый.
Вот таким то образом газ получил свое название".


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Соль из газов»
Для   получения   NH3иHClберут   банки   одного   объема.   Аммиак   получают
взаимодействием при нагревании хлорида аммония с гашеной известью:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H↑
2O.
Хлороводород получают взаимодействием при нагревании хлорида натрия с
серной кислотой:
NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl
.↑
Сосуды, заполненные аммиаком и хлороводородом, закрывают стеклянными
пластинками и ставят отверстиями один на другой. Затем пластинки убирают.
Между газами происходит реакция: образуются клубы густого дыма, который
состоит из кристалликов хлорида аммония:
NH3+HCl=NH4Cl.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Натрий, Natrium, Na (11)
Название   "натрий"   (англ.   и   франц.   Sodium,   нем.   Natrium)   происходит   от
древнего   слова,   распространенного   в   Египте,   у   древних   греков   (vixpov)   и
римлян.
Оно встречается у Плиния (Nitron), у других древних авторов и соответствует
древнееврейскому нетер (neter). В древнем Египте натроном, или нитроном,
называли вообще щелочь, получаемую не только из природных содовых озер,
но и из золы растений.
Ее употребляли для мытья, изготовления глазурей, при мумификации трупов.
В   средние   века   название   нитрон   (nitron,   natron,   nataron),   а   также   борах
(baurach), относилось и к селитре (Nitrum).
Арабские алхимики называли щелочи alkali. С открытием пороха в Европе
селитру   (Sal   Petrae)   стали   строго   отличать   от   щелочей,   и   в   XVII   в.   уже
различали нелетучие, или фиксированные щелочи, и летучую щелочь (Alkali
volatile).
Вместе с тем было установлено различие между растительной (Alkali fixum
vegetabile  поташ) и минеральной щелочью (Alkali fixum minerale  сода). В
конце   XVIII   в.   Клапрот   ввел   для   минеральной   щелочи   название   натрон
(Natron), или натр, и для растительной  кали (Kali). Лавуазье не поместил щелочи в "Таблицу простых тел", указав в примечании к
ней,   что   это,   вероятно,   сложные   вещества,   которые   когданибудь   будут
разложены.   Действительно,   в   1807   г.   Дэви   путем   электролиза   слегка
увлажненных твердых щелочей получил свободные металлы  калий и натрий,
назвав их потассий (Potassium) и содий (Sodium).
  В   следующем   году   Гильберт,   издатель   известных   "Анналов   физики",
предложил   именовать   новые   металлы   калием   и   натронием   (Natronium);
Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).
В   начале   XIX   в.   в   России   натрий   называли   содием   (Двигубский,   1826;
Соловьев,   1824);   Страхов   предлагал   название   содь   (1825).   Соли   натрия
назывались, например, сернокислая сода, гидрохлоровая сода и одновременно
уксусный натр (Двигубский, 1828).
Гесс, по примеру Берцелиуса, ввел название натрий.


extracted_text:
МБУ ДО «Центр детского и юношеского туризма и
экскурсий» г.Сочи
Методическая разработка
«Черное море»
Разработала: педагог дополнительного образования
Лобанова Элла Николаевна
Сочи – 2019 Пояснительная записка.
Экологическое воспитание – важная проблема настоящего времени:
только экологическое мировоззрение и экологическая культура ныне
живущих людей могут вывести планету и человечество из того состояния, в
котором оно находится сейчас. Основным содержанием экологического
воспитания является формирование у ребенка осознанноправильного
отношения к природным явлениям и объектам, которые окружают его, с
которыми он знакомится.
Цель занятия:  Создание условий  для  формирования у воспитанников
представления о  Черном море,
  обсуждение экологической проблемы Черного моря.
Задачи занятия:
актуализация  знаний детей о Черном море.
выяснение экологических проблем;
расширение кругозора воспитанников о легендах, связанных с названием
 через прочтение дополнительной литературы;
формирование умения  аргументировано высказываться, задавать разумные
вопросы, делать логические умозаключения;
 содействие формированию исследовательской культуры.
 воспитание  осознанного отношения  к индивидуальной, групповой и
коллективной деятельности;
 воспитание  экологически грамотного человека.
Тип занятия: комбинированное, усвоение новых знаний.
Формы: индивидуальная, групповая, коллективная.
Оборудование:
 мультимедийное оборудование (компьютер, проектор, экран); карточки для
работы в группах План конспект занятия по теме «Чёрное море»
Ход занятия:
Содержание занятия:
1. Орг. момент
Кругом вода, А с питьём беда.
Что это? (море)
 Правильно, море.
А почему с водой беда?   ( она
солёная)    А в реке?   (Хоть и
пресная, но грязная и
неочищенная)
А теперь я назову несколько
слов, а вы определите с
каким из этих слов оно
связано:
*  Россия, курорты, пляж,
Сочи, дельфины.
Слова фиксируются на доске.
Что объединяет все эти
слова? Чёрное море
2. Новый материал:
Вот мы и озвучили тему
занятия. Ребята, кто принес
фотографии  Чёрного моря?
(вывешиваем на магнитную
доску). Расскажите, что Вам
известно о Черном море?
     Россию омывает
четырнадцать морей. Самое
известное из всех - Черное
море. Но, не всегда оно
называлось Черным. У него
было несколько названий.
Например, в Древней Греции
Черное море называли
Понтом Эвксинским, что
Примечание
2 мин.
2 мин.
Презентация
10 мин. означает «гостеприимное
море».
Однако древние греки не
сразу так ласково назвали
Черное море.
Сначала, когда они только
прибыли на побережье, и
столкнулись с
племенами, жившими здесь,
Черное море стало для них
негостеприимным...Они его
назвали Понтом Аксинским.
Легенды говорят, что
племена тавров, населявших
тогда берега Черного моря,
были чрезвычайно свирепы:
они приносили в жертву свои
богам всех пришлых людей.
Но море не может отвечать за
тех, кто на нем живет. И
позже, древние греки
переименовали
негостеприимное море в
гостеприимное.
Встречается еще несколько
старых названий Черного
моря. Это и
Сугдеское море, в честь
процветавшего города
Сугдеи (нынешний Саадак), и
Хазарское море, в честь
хазар. Во времена Древней
Руси, в летописях
Черное море называлось
Русским, предположительно
потому, что киевский князь,
воевавший с хазарами,
побывал на его берегах.
Итальянцы, же, которые владели некоторыми
небольшими портами на
побережье в средние века,
называли море Понтским.
Откуда же взялось название
Черное море? Существует
несколько версий.
Скифы называли море Тэнг,
что в переводе со скифского
Темное. Древние
иранцы называли море
Ашхаена, это также означает
Темное. Одна из турецких
легенд гласит: в Черном море
лежит меч бога,
который в море забросил
волшебник по имени Али.
Воды моря не хотят
этого меча, пытаясь его
выбросить из своих недр.
Когда море волнуется,
оно становится темным, и
даже черным.
Если не вникать в легенды, а
почитать работы ученых о
происхождении
названия Черное море, то
существует несколько
гипотез. Первая из них
связана с тем, что турки
много веков покорявшие
берега Черного моря,
находили на них яростное
сопротивление местных
племен – черкесов,
адыгов и других. Поэтому они
назвали море Караден-гиз, т.
е.
негостеприимным, Черным. 6 мин.
5 мин.
5 мин.
3 мин.
Вторая гипотеза отсылает нас
к Магеллану. Магеллан попал
в море во
время шторма,  а во всех
морях в шторм вода темнеет.
По первому впечатлению и
закрепилось название моря.
Следующая версия основана
на том, что в глубинах
Черного моря много
сероводорода, который
окрашивает металлические
предметы в черный цвет. У
древних мореплавателей
окрашивались якоря, от чего
они и дали морю название
черное море.
И ещё немало существует
версий. Например, одна из
них приписывает
это название черным
водорослям, которые
становятся черными, попадая
на берег после шторма.
Первыми жителями на
берегах Черного моря были
киммерийцы. Они населяли
Черноморское побережье,
пока их не вытеснили скифы
(выходцы из средней Азии)
Скифы были воинствующим
народом, поэтому основной
смысл их жизни составляли
захваты территорий, грабежи
чужих земель. Они одними из
первых осваивали кавказские
горы, совершая военные
походы в Среднюю Азию. Им
приписывают первенство в названии Кавказских гор, что
означает белоснежные.
3. Закрепление:
Почему Черноморское
побережье такое популярное
место отдыха?
Откуда произошло название
«Черное море»?
Что мы знаем о Черном море?
что мы  знаем
*теплое;
*морские жители: медузы,
дельфины;
*место отдыха;
Работа в группах: (карточки)
-Какие экологические
проблемы Черного моря нам
известны?
-Как влияет человек на
экологию Черноморского
побережья?
- Чем является для людей
Черноморское побережье;
Группы защищают свою тему.
Каждый член группы
участвует в защите.
Проблемы Черного моря
Всесторонние исследования морской
среды показали, что
жизнеспособность Черного моря
ухудшается.  Прогнозы ученых
довольно мрачны: по множеству
признаков  по оскудению морской
флоры и фауны, химическому составу
воды и загрязнению  Черное море
близко к предсмертному состоянию.
Гибнут мелкие морские животные
моллюски, рыбы, черви, ракообразные
2 мин.  так как им нечем дышать. Редко
какому животному удается покинуть
такую мертвую "клетку"  слишком
большое расстояние нужно
преодолеть. По данным первой
изданной «Морской Красной книги» и
результатам исследования
загрязнения водоемов
нефтепродуктами, в карте опасных
регионов Черное море занимает одно
из первых мест по количеству
отходов. Около 160 обитающих в
Черном море видов фауны находятся
на грани вымирания изза
превышенного содержания
нефтепродуктов в водах Черного
моря.  В результате загрязнения
Черного моря уловы рыбы
сократились за последние годы в пять
раз.
Вывод: Море надо защищать,
применять меры по его охране.
(Приводят примеры)
4. Итог: Какое замечательное место
Черноморское побережье!  Вы
сегодня очень хорошо поработали.
Молодцы! Но человек везде
оставляет свой след. А главное сейчас
для всего человечества – это
сохранить Экологическое равновесие.

file_name: черное море.docx

title: Черное море


extracted_text:
МБУ ДО «Центр детского и юношеского туризма и экскурсий» г. Сочи
Методическая  разработка
«Родной город. Адлерский район»
Разработала: педагог дополнительного образования
Лобанова Элла Николаевна Сочи – 2019
Пояснительная записка
Туризм представляет собой эффективное средство физического и
нравственного совершенствования человека. В туристической деятельности
формируются такие качества, как, взаимовыручка, самоорганизация,
целеустремленность, любовь к родному краю и городу. Чем разнообразнее по
форме и богаче по содержанию жизнь детей вне школы, тем успешнее
развиваются их творческие способности, растет и интерес к знаниям.
Цели и задачи:
Обобщить знания детей об Адлерском районе;
 Объяснить необходимость бережного отношения к природе;
 Воспитание гордости за свой край; место, где ты живешь.
Оборудование: карта побережья, фотографии с видами Адлера, картины
с изображением Адлера, книги о городе, доклады детей.
1. Сообщение темы и целей урока.
         Там, где море Чёрное вас слегка качало,
Где наполнен светом ясный небосклон, У большого
Сочи есть его начало, И начало это — Адлерский
район.
Педагог: Сегодня мы будем совершать путешествие по самому южному
фортпосту России Адлерскому рну. В нынешнем году исполняется 168 лет
нашему району. В далёком 1837 году на мысе Адлер началось строительство
крепости Святого Духа, вокруг которой постепенно разросся приморский
посёлок, ставший сегодня известным курортом. На территории расположены
почти все климатические зоны. Богат район не только всегда тёплым морем,
лесами и горами, с вечными шапками снегов, но и полезными ископаемыми
(рудой, глиной, мрамором, графитом, минеральными водами).
2. Ребята! Вы должны были подобрать материал о
происхождении названия Адлер. Пожалуйста, кто готов?
Дети: (чтение доклада)
Ещё в бронзовом веке, более двух тысяч лет назад, в нашем районе жили
древние люди. Дольмены, Ахштырская пещера  живые тому свидетельства.
Впервые упоминание об Адлере встречается в записках турецкого
путешественника и учёного Эвмея Чешби в 1641 г. Он сообщает о 2х пристанях, Артлар и Литуш. Существуют разные версии происхождения
названия Адлер. По одной из легенд, оно созвучно садзской фамилии Ардба.
Садзы  народ, живший на территории современного Адлера, где обитали
также племена горцев, убыхов и абазинцев. По другой версии, оно произошло
от двух слов, «арт»  племя, которое жило в устье Мзымты, и «лар»  пристань.
Во времена садзов и убыхов возле устья Мзымты шелестел свой зелёной
листвой огромный дуб, под которым располагалось святилище Лиам место
массовых собраний жителей племени на народное вече. В 1830 году мыс Адлер
был обозначен на европейских картах, Англичане называли его Ардиллер.
 Молодец, хорошо.
 А знаете ли вы, что Адлерский район является самым южным и самым
большим по площади в г. Сочи. На его территории разместились бы 13 таких
государств, как Лихтенштейн (в центральной Европе, в Альпах). Очень
много экскурсионных маршрутов проложено по нашему району. Кто
попытается назвать их!
1. Сплав по реке Мзымта.
2. Красная поляна.
3. Сквер Бестужева.
4. Ахштырская пещера.
5. Южные культуры (1910г.).
6. Пасть «Чёрного дракона».
7.Обезьяний питомник.
Пешеходная часть маршрута начинается от селения Монастырь. Переход через
реку Мзымта, а затем прогулка по каньону реки Изумрудная через дремучие
заросли векового самшита, где скрыты остатки средневековой крепости. И вот
вы у водопада грот Глубокий Яр.
 Многим славится Адлер, своей историей, своими экскурсионными
объектами, своим маяком. А кто из вас знает, когда маяк первый раз зажёг
свои путеводные огни?
Адлерский маяк вначале был просто будкой на деревянных козлах. А в
первый раз зажёг он свои путеводные огни проходящим кораблям 9 декабря
(по новому стилю 21) в далёком 1898 году. Своим появлением на свет маяк
обязан генерал — адъютанту Шестакову, поднявшему вопрос о его
строительстве. Шли годы, и вокруг будки с бетонным погребом были
возведены подсобные помещения, и даже жилой домик. Сам же маяк
превратился в 12 — метровую великолепную белокрасную башню из
стекло — пластиковых труб.
 Ребята, а знаете ли вы, каким был Адлер во время ВОВ? Чем занимались
местные жители?
   Всё так же благоухали в парках и скверах цветы, на берег набегала
голубая волна, но война уже опалила сердца сочинцев своим огнём. На
базе санатория «Известия» был оборудован госпиталь. 5 августа 1941
года пришёл санитарный поезд с ранеными, встречать который вышли все
сотрудники госпиталя. Об этом поэтесса Людмила Леплейская написала: В санитарных корпусах разместили госпиталь.
 В санитарных поездах раненых везут,
 Носят девушки бойцов, помоги, им, господи!
 А ступеньки так круты, под ногой ползут,
Но всё выдержали нежные и хрупкие руки
тяжесть носилок, напряжённость операций
и ночных дежурств.
Подвиг милосердия увековечен в Адлере памятными досками у входов в
санатории «Известия» и «Южное взморье». Было возвращено в строй более 3
х тысяч бойцов и офицеров.
Но самым значимым памятником В Адлерском районе считается
памятник, находящийся на берегу реки Мзымта. О нем расскажет
ученица нашего класса, которая провела исследовательскую работу:
В 1977 году был сооружен памятник «Землякам, погибшим в годы ВОВ», т.к.
большая армия наших соотечественников отдала свои жизни за Великую
победу над немецко фашистскими захватчиками. Автор этого монумента
Глухов Александр Иванович. Олицетворяет он нашу Великую армиютрех
солдат, которые зорко охраняют нашу мирную жизнь. Один из них это
пограничник, который смотрит в сторону границы, защищая ее от врага.
Другой это пехотинец, смотрящий в горы. А третий  моряк, который
охраняет морские просторы .
   Молодец, спасибо. Вечная слава нашим воинам освободителям! Их подвиг
русские люди никогда не забудут.
3. Итог занятия:
'Щедрые дары природы  живописные горы, могучие леса, субтропические
парки, тёплое море создали нашему городу популярность. Вам жить и учиться
в этом городе. Так берегите его!

file_name: Адлерский район.doc

title: Черное море


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт – наоборот "Углекислый газ тяжелее воздуха".
Для   опыта   необходим   большой   стеклянный   стакан   емкостью   23   л   или
аквариум. В имеющийся сосуд устанавливают на различных уровнях, начиная
со дна, небольшие (23 см) тонкие свечки. Установку свечей можно сделать с
помощью подставок различной высоты или же сделать ступенчатый каркас из
проволоки.   Свечи   одновременно   зажигают   и   демонстрируют   зрителям   их
горение.   Затем   опускают   на   дно   сосуда   газоотводную   трубку   от   аппарата
Киппа,   заряженного   для   получения   углекислого   газа   (мрамор   и   соляная
кислота),   и   открывают   кран.   Первой   гаснет   свеча,   установленная   на   дне
сосуда, а за ней все остальные, по мере заполнения емкости углекислым газом.
Одну   свечу   можно   установить   выше   края   сосуда.   Она   останется   гореть,
свидетельствуя о том, что углекислый газ, заполнив сосуд, переливается через
стенки вниз.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Магний, Magnesium, Mg (12)
Название магнезия встречается уже в Лейденском папирусе X (III в.). Оно
происходит, вероятно, от названия города в гористой местности Фессалии
Магнисия. Магнесийским камнем в древности назывались магнитная окись
железа, а магнесом  магнит. Эти названия перешли в латинский и другие
языки.   Видимо,   внешнее   сходство   магнитной   окиси   железа   с   пиролизитом
(двуокисью марганца) привело к тому, что магнезийским камнем, магнетисом
и магне стали называть минералы и руды темной и темнокоричневой окраски,
а в дальнейшем и другие минералы. В алхимической литературе слово магнес
(Magnes) обозначало многие вещества, например ртуть, эфиопский камень,
гераклийский камень. Минералы, содержащие магний, тоже были известны с
глубокой   древности   (доломит,   тальк,   асбест,   нефрит   и   др.)   и   уже   тогда
находили   широкое   применение.   Однако   их   считали   не   индивидуальными
веществами,   а  видоизменениями   других,   более   известных   минералов,   чаще
всего извести.
Установить   тот   факт,   что   в   магнийсодержащих   минералах   и   солях
присутствует   особое   металлическое   основание,   помогли   исследования
минеральной   воды   Эпсомского   источника   в   Англии,   открытого   в   1618   г.
Твердую соль из горькой эпсомской воды выделил в 1695 г. Грю, указав при
этом, что по своей природе эта соль заметно отличается от всех других солей.
В XVIII в. эпсомской солью занимались многие видные химикианалитики
Бергман, Нейман, Блэк и др. Когда в континентальной Европе были открыты источники воды, подобной
эпсомской, эти исследования расширились еще больше. Повидимому, Нейман
первым   предложил   называть   эпсомскую   соль   (карбонат   магния)   белой
магнезией в отличие от черной магнезии (пиролюзита). Земля белой магнезии
(Magnesia alba) под названием магнезия фигурирует в списке простых тел
Лавуазье,   причем   синонимом   этой   земли   Лавуазье   считает   "основание
эпсомской соли" (base de sel d'Epsom). В русской литературе начала XIX в.
магнезия именовалась иногда горькоземом.
В   1808  г.   Дэви,   подвергая   белую   магнезию   электролизу,  получил   немного
нечистого металлического магния; в чистом виде этот металл был получен
Бусси   в   1829   г.   Вначале   Дэви   предложил   назвать   новый   металл   магнием
(Magnium)   в   отличие   от   магнезии,   которая   в   то   время   обозначала
металлическое основание пиролюзита (Magnesium).
Однако,   когда   название   черной   магнезии   было   изменено,   Дэви   предпочел
называть металл магнезием. Интересно, что первоначальное название магний
уцелело только в русском языке благодаря учебнику Гесса. В начале XIX в.
предлагались и другие названия  магнезь (Страхов), магнезий, горькоземий
(Щеглов).


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Библиотечка юного химика. Читаем о химии с интересом.
Опыт «Аммиачный фонтан»
Для опыта необходимы две колбы, соединенные следующим образом: на одну
из них, широкогорлую, одевается пробка с отверстием для стеклянной трубки
и пипетки; другая колба, более узкая соединяется со стеклянной трубкой с
помощью   подходящей   пробки.   В   узкую   колбу   наливают   воду   так,   чтобы
уровень   жидкости   доходил   до   стеклянной   трубки.   В   пипетку   набирают
несколько   капель   раствора   фенолфталеина,   а   широкую   колбу   наполняют
аммиаком.   После   этого   прибор   собирают,   как   указано   выше,   надежно
закрепляя   колбу   с   водой   внизу.   С   помощью   пипетки   несколько   капель
жидкости добавляют в широкогорлую колбу и наблюдают красивый фонтан
жидкости, окрашивающейся в розовый цвет при выходе из трубки.


extracted_text:
Зябкина О.А., учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ
Рубрика «В мире удивительных открытий»
Как открывали…
Алюминий, Aluminium, Al (13)
Вяжущие вещества, содержащие алюминий, известны с глубокой древности.
Однако   под   квасцами   (лат.   Alumen   или   Alumin,   нем.   Alaun),   о   которых
говорится, в частности, у Плиния, в древности и в средние века понимали
различные вещества.
 В "Алхимическом словаре" Руланда слово Alumen с добавлением различных
определений   приводится   в   34   значениях.   В   частности,   оно   означало
антимоний, Alumen alafuri  алкалическую соль, Alumen Alcori  нитрум или
алкалические   квасцы,   Alumen   creptum      тартар   (винный   камень)   хорошего
вина, Alumen fascioli  щелочь, Alumen odig  нашатырь, Alumen scoriole  гипс
и т. д.
Лемери,   автор   известного   "Словаря   простых   аптекарских   товаров"   (1716),
также приводит большой перечень разновидностей квасцов.
До XVIII в. соединения алюминия (квасцы и окись) не умели отличать от
других, похожих по внешнему виду соединений. Лемери следующим образом
описывает   квасцы:   "В   1754   г.   Маргграф   выделил   из   раствора   квасцов
(действием   щелочи)   осадок   окиси   алюминия,   названной   им   "квасцовой
землей" (Alaunerde), и установил ее отличие от других земель.
Вскоре квасцовая земля получила название алюмина (Alumina или Alumine). В
1782 г. Лавуазье высказал мысль, что алюмина представляет собой окисел
неизвестного элемента. В "Таблице простых тел" Лавуазье поместил алюмину (Alumine)   среди   "простых   тел,   солеобразующих,   землистых".   Здесь   же
приведены   синонимы   названия   алюмина:   аргила   (Argile),   квасцовая   земля,
основание квасцов. Слово аргила, или аргилла, как указывает Лемери в своем
словаре, происходит от греч.  горшечная глина.
Дальтон   в   своей   "Новой   системе   химической   философии"   приводит
специальный знак для алюмины и дает сложную структурную (!) формулу
квасцов.
После   открытия   с   помощью   гальванического   электричества   щелочных
металлов   Дэви   и   Берцелиус   безуспешно   пытались   выделить   тем   же   путем
металлический алюминий из глинозема.
Лишь в 1825 г. задача была решена датским физиком Эрстедом химическим
способом. Он пропускал хлор через раскаленную смесь глинозема с углем, и
полученный безводный   хлористый  алюминий нагревал с амальгамой калия.
После   испарения   ртути,   пишет   Эрстед,   получался   металл,   похожий   по
внешнему виду на олово. Наконец, в 1827 г. Велер выделил металлический
алюминий   более   эффективным   способом      нагреванием   безводного
хлористого алюминия с металлическим калием.
Около   1807   г.   Дэви,   пытавшийся   осуществить   электролиз   глинозема,   дал
название предполагаемому в нем металлу алюмиум (Alumium) или алюминум
(Aluminum). Последнее название с тех пор прижилось в США, в то время как
в Англии и других странах принято предложенное впоследствии тем же Дэви
название алюминиум (Aluminium).
Вполне ясно, что все эти названия произошли от латинского слова квасцы
(Alumen),   насчет   происхождения   которого   существуют   разные   мнения,
базирующиеся   на   свидетельствах   различных   авторов,   начиная   с   древности.
Так, А. М. Васильев, отмечая неясное происхождение этого слова, приводит
мнение некоего Исидора (очевидно Исидора Севильского, епископа, жившего в   частности,
в   560636   гг.,   энциклопедиста,
этимологическими исследованиями): "Alumen называют a lumen, так как он
  занимавшегося,
придает   краскам   lumen   (свет,   яркость),   будучи   добавлен   при   крашении".
Однако это, хотя и очень давнее, объяснение не доказывает, что слово alumen
имеет   именно   такие   истоки.   Здесь   вполне   вероятна   лишь   случайная
тавтология.
Лемери   (1716)   в   свою   очередь   указывает,   что   слово   alumen   связано   с
греческим   (халми),   означающим   соленость,   соляной   раствор,   рассол   и   пр.
Русские   названия   алюминия   в   первые   десятилетия   XIX   в.   довольно
разнообразны. Каждый из авторов книг по химии этого периода, очевидно,
стремился предложить свое название.
Так, Захаров именует алюминий глиноземом (1810), Гизе  алумием (1813),
Страхов  квасцом (1825), Иовский  глинистостью, Щеглов  глиноземием
(1830). В "Магазине Двигубского" (18221830) глинозем называется алюмин,
алюмина,   алумин   (например,   фосфорнокисловатая   алюмина),   а   металл
алуминий   и   алюминий   (1824).   Гесс   в   первом   издании   "Оснований   чистой
химии"   (1831)   употребляет   название   глиноземий   (Aluminium),   а   в   пятом
издании (1840)  глиний.
Однако названия для солей он образует на основе термина глинозем, например
сернокислый глинозем. Менделеев в первом издании "Основ химии" (1871)
пользуется   названиями   алюминий   и   глиний.   В   дальнейших   изданиях   слово
глиний уже не встречается.