extracted_text:
МКУ Управление образования  МО « Верхоянский район»
Республика Саха (Якутия)
Проект
Детская студия творчества
« STANDARD».
Авторы:  Власова Маргарита Игоревна, учитель
родного языка и литературы
Власова Зинаида Афанасьевна, учитель
русского языка и литературы
МБОУ « Дулгалахская СОШ им. И.И. Котельникова»
Верхоянский район Республика Саха ( Якутия) Батагай, 2018г.
1.
Анализ ситуации.
  Каким должно быть дополнительное образование в современном мире? За последние годы
изменилось представление о том, какую роль оно играет в жизни каждого ребенка, каждой
семьи, каждой социальной группы и всей системы образования. С каждым годом растет
ранний интерес к новым технологиям, к разным формам научно – технического,
художественного творчества.
  Проект детской студии творчества разработан на основе изучения интересов учащихся 6,7
классов. Дети желают реализации своих творческих способностей, стремятся к
самовыражению, быть интересными и шагать в ногу с веяниями современного времени.
В школе  и в селе не занимаются съемками кино,  и соответственно,  отсутствуют студии,
где  могли бы собираться любители  киноискусства. 2.
Проблематика проекта.
      Проект   объединяет   в   одно   целое   такие   понятия   как   образование,   мода,   искусство,
творчество. Студия   работает на основе комплексного объединения различных культур.
При реализации проекта необходимо длительное обучение, которое рассчитано на большое
количество учебных часов. Но в условиях обычной общеобразовательной школы нет такого
большого   количества   часов   дополнительного   образования,   которое   выделяется   на
внеурочные занятия. Также для полноценной работы   студии необходимо качественное
оборудование:  фотоаппарат, видеоаппаратура, осветительные приборы. 3.
Цель проекта:
   развитие свободной творческой личности
  обогащение социальноличностного опыта посредством включения детей в сферу
искусства и  межличностного взаимодействия.
 формирование эстетического отношения к  окружающему миру посредством умения
понимать и создавать художественные образы.
Задачи проекта:
 обучить учеников  знаниям и умениям     в области киносъемки, фотоискусства.
 обучить детей  решать творческие задачи в процессе работы над индивидуальными и
коллективными проектами;
 формировать  навыки  коммуникативной культуры, умения  работать в  коллективе;
 познакомить с миром профессий, связанным с созданием кино,фотомоделирования.

Воспитывающие:
  воспитать  в учениках тонкий художественный вкус, чувство стиля, умение гармонически
сочетать особенности своего облика;
  воспитывать стремление к творческой самореализации и самосовершенствованию;
  воспитать культуру поведения, приобщить к здоровому образу жизни.
  воспитать чувство ответственности за выполненную работу;
 воспитывать чувство коллективизма. Развивающие:
   развивать способности к совместной творческой деятельности;
  выявлять и раскрывать индивидуальные творческие способности  подростка;
  развивать  образное мышление и фантазию;
  развивать у  обучающихся потребность трудиться;
  развивать проектное мышление и способность действовать в проектной группе;
  развивать способности анализировать свою деятельность.
4.
Актуальность  и педагогическая целесообразность
  Актуальность данной программы заключается в том, что через приобщение учеников к
миру кино и фотоискусства  реализуется творческая фантазия, развивается  память,
обогащается словарный состав детей, реализуются мечты учеников об участии в кино и
различных выставках фотомоделей..
  Сами понятия "кино" и "фото" различны по своей сути, но  для детского мышления они
легко объединились в единое целое. Рождается кино с музыкальным и световым
оформлением, где раскрывается искусство юного художника, мастерство и талант
фотомодели. Всё как у взрослых профессионалов в «кино» и  в фотомодельном искусстве :
режиссеры и актеры,  фотомодели, художники и стилисты, костюмеры и  технический
персонал.
   Детскую мечту можно осуществить, создав собственную модель и придумав для нее
"роль" в необычном краткометражном  кино или выступить как фотомодель. Необходимо
поддерживать в детях это желание, насыщая их жизнь творчеством, деятельным и
осознанным. В детской студии творчества  осваиваются все этапы создания кино, начиная с
написания сценария и заканчивая съемками. 5.
Психологическая концепция.
   Наиболее важными аспектами психологического сопровождения  проекта являются:
 учет интересов ребенка;
 добровольность посещаемости занятий;
 индивидуальный подход к каждому;
 учет психологических особенностей;
   Все это в свою очередь, способствует формированию
  позитивной «Я – концепции»  учащихся.
 открытости учащихся,  что позволит создать «ситуацию доверия» и  более эффективно
проводить занятия в студии;
  работы коллектива студии в инновационном режиме, создания условий для научно
исследовательской деятельности.
  Указанные особенности определяют специфику организации и содержания
психологического сопровождения образовательного процесса в студии. Содержания проекта.
6.
  Наш  проект  Детская студия творчества « STANDARD» — это реализация программ
дополнительного образования, для эффективного расширения возможностей личностного
развития воспитанников за счет расширения образовательного пространства ребенка
исходя из его потребностей и запросов родителей.Это способ организации педагогического
процесса, основанный на взаимодействии педагога и воспитанника, способ взаимодействия
с окружающей средой, поэтапная практическая деятельность по достижению поставленной
цели. Наш проект охватывает различные жанры киноискусства и искусства фотомодели.
Вид деятельности:
Ролево – игровой  проект,  когда дети входят в образ и по  своему решают поставленные
проблемы;
По составу участников: групповой
По продолжительности:долгосрочный.
Направление: художественно – эстетическое. Ресурсное обеспечение:
Материальнотехническая база:
 программное обеспечение.( VivaVideo, Imovie )
 компьютер;
 фотоаппарат;
 телефон  айфон
 Музыкальнотехническое оборудование:
 магнитофон, колонки;
 фонотека;
 мультимедиапроектор.
В процессе обучения используются различные  формы занятий:
 учебнопрактические  занятия,   итоговые    занятия;
 репетиции;
 студийные конкурсы  ( конкурс актеров, конкурс стилистов, конкурс моделей)
 выступления и концерты;
 фотосессия;
 обучение актерскому мастерству;
 обучение фотографированию;
 составление  авторских сценариев;
 встречи с творческими людьми;
  посещение мастер – классов;
7.
Этапы реализации проекта.
1. 2018г. Организация студии, пробные занятия, съемки ( кино и фото)
2. 2019г. Съемка краткометражных детских  кино, студийное фотографирование.
3. 2020г. Съемка  документальных кино.
4. 2021г. Выпуск альбома,  журнала «« STANDARD»
Дорожная карта реализации проекта.
Стадия
1 Начало деятельности
студии.
Сроки
рализации
1.
2.
2018
3.
сентяб
Мероприятия
1.Определение проблемы,
которую необходимо решить; рь
2. Стадия обеспечения
1.
2018
сентябрь
3. Действие.
2018 2020
4. Результат процесса
2021
4.
5.
6.
7.
2.
1.
2.
3.
2.Объективное обоснование
актуальности проблемы;
3.Формирование
стратегических целей
4.Объективное обоснование
рентабельности достижения
стратегических целей
5. Анализ потребностей и
интересов  учащихся.
Выбор лидера;
Материально
техническое обеспечение студии;
Регламентация
работы студии, утверждение
расписания занятий
Обеспечение доступа
участников ко всей необходимой
информации в студии.
1.Обучение, репетиции, съемки
2. Составление  и анализ сценария
3. Участие в конкурсах, концератх.
4. Создание единой формы
участников.
  Выпуск   краткометражных
1.
фильмов.
2.   Выпуск   альбома,   журнала   «
STANDARD»

8.
Предполагаемые результаты.
1. После завершения обучения  выпускник обладает:
• сформированным художественным вкусом, образным мышлением и фантазией, • знаниями в области кино и фотографирования.
• знаниями и умениями в области информационной и коммуникативной культуры;
•устойчивым стремлением к самосовершенствованию и к творческой самореализации;
• пониманием сущности и социальной значимости предполагаемых  будущих профессий,
определенных  проектом;
 2. Будет создана такая  образовательная среда, востребованная социумом  и способная  к
реализации    поставленной   цели  по приобщению ребенка к миру искусства кино и
фотомодели. Выпускники проекта будут участвовать в разработке и создании  фильмов,
владеть  азами актерского мастерства,  навыками сценического движения в  выступлениях
перед зрителями, владеть навыками публичной защиты своих идей и проектов.
 3. Выпуск краткометражных фильмов.
 4. Выпуск альбома, журнала с « STANDARD»
9.
Критерии оценки предполагаемых результатов. Чтобы определить  уровень знаний, умений и навыков, полученных по итогам работы
в проекте в целом и  отдельно по каждому образовательному модулю ( актерское
мастерство и фотографирование)  необходимо систематически, объективно и наглядно
проводить диагностику образовательного процесса.
Применяемые техники диагностики:
•    Компьютерное тестирование
•    Анкетирование
•    Маршрутные листы
•    Обсуждение и анализ  проведения  различных мероприятий
•    Педагогические наблюдения
Теоретические знания, практические художественноартистические навыки  по итогам
прохождения различных модулей и проекта в целом оцениваются по трем уровням:
 высокий уровень – хорошие знания в области  кино и фотоискусства и  способность
донести полученную информацию  до окружающих; практические и художественно
артистические навыки  развиты хорошо, четко выражены, владение ими проявляется
стабильно в заданиях разного уровня сложности;
 средний уровень – владение  информацией в области  кино и фотоискусства, но не
способность  донести  её до окружающих, владение  практическими и художественно
артистическими навыками выражено достаточно хорошо, но  упражнения повышенного
уровня сложности  вызывают затруднения в процессе освоения и выполнения;
 низкий уровень – слабое владение теоретическими сведениями,   практические  и
художественно артистические навыки  выражены нечетко, владение ими проявляется
эпизодически или не проявляется совсем.
10. Возможные риски.
1. Отсутствие качественной  аппаратуры
2. Недостаточность финансирования.
Кадровое обеспечение проекта.
Необходима  переподготовка по профилю « Педагог дополнительного образования в
области культуры и искусства»
Партнерские отношения.
 Партнерами в реализации проекта будут:
1. Сельский центр культуры и досуга.
2. ДОУ « Кэнчээри»
3. ДОО « Кэскил»
4. Родительский комитет.
Финансовое обеспечение проекта.
        Финансирование за счет концертов, выступлений на мероприятиях.
Источники и объемы финансирования. (бюджетное, внебюджетное)
      Финансовые расходы, необходимые для реализации Проекта предполагается
использовать из дополнительных источников финансирования (добровольные пожертвования граждан и организаций), средства от участия в конкурсах, концертах,
Грантах.
11.
Список литературы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Высоцкая Н.В. Подростки 21 века. Психологопедагогическая работа в кризисных
ситуациях. – М.: Вако, 2006.
Макарова И.В. Педагогпсихолог. Основы профессиональной деятельности. –
Самара: Изд. дом БахрахМ, 2004.
 Все звезды. Журнал для молодежи.. №5,7,  Москва, 2017г.
 Холмянский Л., Щипанов А. Дизайн. М. 1985г.
Интернет сайт. yourspeech.ru›artistry…akterskoemasterstvodlya…
Интернет сайт. noui.ucoz.ru›NoKI_programmy…metodika…akterskogo

file_name: Студия детского творчества.docx

intro:
Внеаудиторное занятие по ФГОС.  Студия детского творчества в малокомплектной школе, разработан  для учащихся 6-7 классов. Цель: обучить детей искусству фотомоделированию,  выразительной речи, актерскому мастерству.   Проект детской студии творчества разработан на основе изучения интересов учащихся 6,7 классов. Дети желают реализации своих творческих способностей, стремятся к самовыражению, быть интересными и шагать в ногу с веяниями современного времени.
В школе  и в селе не занимаются съемками кино,  и соответственно,  отсутствуют студии, где  могли бы собираться любители  киноискусства.

классное руководство

group: Педагогика

title: Студия детского творчества


extracted_text:
1
Открытый урок
по химии в 11 «б» классе
на тему:
«Соли»

Урок на
тему:
«Соли».
Цель:
создать
условия для  получения знаний о  солях:строении и применении солей.
Задачи:
1. Образовательные: изучить свойства и строение солей. Изучить их
получение и применение.
2. Развивающие:  научить учащихся сравнивать соли по строению с
другими классами неорганических веществ;
3. Воспитательные:  воспитать у учащихся правильное обращение с
реактивами.
Оборудования:  реактивы:   сульфат   меди,   поваренная   соль,   вода,
пробирки, компьютер, интерактивная доска.
Планируемые результаты:
Предметные: знать свойства и строение солей. Знать их получение и
применение.
Метапредметные:  уметь   сравнивать   соли   по     строению   с   другими
классами неорганических соединений;
Личностные:понимать роль  правильного обращения с реактивами.
Тип урока: комбинированный.
Ход урока:
1. орг момент.
2. Проверка Д/З.
1. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а)формула; б)
наличие   кислорода;   в)   основность;   г)   растворимость;   д)   степень 2
окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого
к.о.; ж) соответствующий оксид.
2.Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?
3.Составьте   химические   формулы   кислот   соответствующих   оксидам,
формулы которых: N2O3, CO2, P2O5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.
4.Запишите   формулы   и   названия   кислот,   которым   соответствуют
оксиды с формулами: N2O3,  FeO, N2O5, MgO, SO3, CO, Na2O, NO, CO2.
5.Вычислите   количества   вещества,   соответствующее:а)490   г   серной
кислоты б)9,8г фосфорной кислоты .
3.Изучение нового материала.
Соли   -это   сложные   вещества,   состоящие   из   ионов   металлов   и
кислотных остатков.
Соли похожи на кислоты , только вместо атома водорода они содержат
ионы металла. Всем известную поваренную соль, получают из соляной
кислоты, замещая водород на ион натрия.
Если   же   надо   вывести   формулу   сульфида   алюминия(III),   поступают
следующим   образом.   Обозначают   заряды   ионов,   из   которых   состоит
соединение:  Al3+S2-.Заряд иона алюминия3+,а заряд иона серы можно
определить  по формуле соответствующей сероводородной кислоты, он
равен  -2.Находим общий делитель, она равна 6. 6 Al3+S2--->Al2S3
Аналогично выводят формулы солей кислородсодержащих кислот,
имеющих сложные ионы. Выведем, например, формулу кальциевой соли
фосфорной кислоты. Кальций имеет степень окисления  +2, по формуле
фосфорной   кислоты   определим   заряд   иона,   которая   образованна
кислотным остатком -  -3. 6
Ca2+ (PO4)3--->Ca2 (PO4)3
Название солей бескислородных кислот мы уже рассматривали.
Название солей кислородсодержащих кислот составляют из двух слов:
название иона образованного кислотным остатком, в И.п. и название
иона металла- вР.п. Название ионов кислотных остатков составляют из 3
корней   названий   элементов,   с   суффиксом     -ат  для   высшей   степени
окисления   и   -ит  для   низшей   степени   окисления   атомов   элемента
неметалла,   образующего   сложный   ион   остатка   кислородсодержащей
кислоты.   Если   под   рукой   нет   таблицы   растворимости,   можно
использовать приведенные ниже правила:
1.Растворимы все соли азотной кислоты - нитраты.
2.Растворимы   все   соли   соляной   кислоты   -   хлориды,   кроме   хлорида
серебра (Н), и хлорида свинца (М).
3.Растворимы   все   соли   серной   кислоты   -   сульфаты,   кроме   сульфата
бария (Н), свинца (Н), кальция (М) и серебра (М).
4.Растворимы все соли натрия и калия.
5.Нерастворяются   все   фосфаты,   карбонаты,   силикаты   и   сульфиды,
кроме этих солей для натрия и калия.
Закрепление:
1.Составьте   формулы   солей   натрия,   кальция   и   алюминия   для
следующих кислот: азотной, серной и фосфорной. Дайте им названия.
Какие из солей растворимы в воде?
2.Запишите формулы следующих солей: а) карбоната калия, сульфида
свинца   (II),   нитрата   железа   (III);     б)   хлорида   свинца   (IV),   фосфата
магния, нитрата алюминия.
3.Из перечисленных формул:
H2S,K2SO3,KOH,SO3,Fe(OH)3,FeO,N2O3,Cu3(PO4)2,Cu2O,  P2O5,H3PO4 выпишите
формулы: а) оксидов, б) кислот, в) оснований, г) солей. Дайте названия
веществ.
Рефлексия (прием незаконченного предложения, тезиса):
 «На сегодняшнем уроке я понял, я узнал, я разобрался …»

 «На этом уроке меня порадовало …»
 «Было интересно…»
 «Теперь я могу…»
 «Меня удивило…»  «Сегодня мне удалось…»
 «После урока мне захотелось…»
Д/З: п21 стр. 107-113
4

file_name: Открытый урок  Соли 11 класс.docx

intro:
. Дайте характеристику фосфорной кислоты по плану: а)формула; б) наличие кислорода; в) основность; г) растворимость; д) степень окисления элементов, образующих кислоту; е) заряд иона, образуемого к.о.; ж) соответствующий оксид.
2.Почему нельзя приливать воду в серную кислоту для ее разбавления?
3.Составьте химические формулы кислот соответствующих оксидам, формулы которых: N2O3, CO2, P2O5, SiO2, SO2. Дайте названия всех веществ.
4.Запишите формулы и названия кислот, которым соответствуют оксиды с формулами: N2O3,  FeO, N2O5, MgO, SO3, CO, Na2O, NO, CO2.
5.Вычислите количества вещества, соответствующее:а)490 г серной кислоты б)9,8г фосфорной кислоты .

химия

group: Дисциплины

title: Открытый урок  "Соли" 11 класс


extracted_text:
Открытый урок
по химии в 9 «а» классе
на тему:
«Азотная кислота и её свойства».
Цель:  Сформировать   представление   о   свойствах   азотной   кислоты   и   ее   солей,
"Азотная кислота и её свойства".
отметить особенности взаимодействий азотной кислоты с металлами.
Задачи:
Образовательные: Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с
металлами и неметаллами) ( Р ), — уметь приводить примеры азотных удобрений( П ).
Уметь   писать   ионные   уравнения   и   ОРВ,   научить   составлять   уравнения   реакции,
подтверждающих свойства HNO3.
Развивающие:  выявить   и   развивать   умения   и   навыки   детей   для   определения
строения атома азота и свойства HNO3.
Воспитательные: изучить роль азотной кислоты её солей в Н/Х и С/Х.
Мотивация урока: использование ИКТ.
Планируемые результаты:
Предметные:  дать общую характеристику, знать   строение молекулы, описать ее
физические и химические свойства, написать уравнения реакций.
Метапредметные:  уметь  составлять  схему  ОВР,  прогнозировать  свойства  HNO3,
охарактеризовать области применения.
Личностные: понимать  значение азотной кислоты её солей в Н/Х и С/Х.
Задачи урока:

Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;

На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства
кислот в свете ТЭД;


Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;
Дать представление об областях применения азотной кислоты. 2
Оборудование и реактивы:
 азотная кислота (конц. и разб.),
 лакмус, оксид меди (II),
 хлорид меди (II),
 гидроксид натрия, карбонат натрия,
 медная проволока,
 химические стаканчики,
 колба.
Ход урока
1. Организационный момент.
Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока.
Ознакомление с планом урока
2. Контроль ЗУН.
Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по
изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов
Вариант № 1
1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.
Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха,
образуя бурый газ.
Ответ:
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления
(укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.
Ответ:
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 > X > NH4Cl
Ответ:
Вариант № 2
1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.
Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче
воздуха. 3
Ответ:
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления
(укажите степени окисления): NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3.
Ответ:
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO2 > X > NH4NO3
Ответ:
3. Формирование новых знаний.
Учитель знакомит учащихся с планом изучения новой темы
I. Физические свойства азотной кислоты;
II. Характеристика азотной кислоты;
III. Химические свойства ;
IV. Применение.
I. Физические свойства азотной кислоты
Учитель демонстрирует учащимся азотную кислоту, рассказывает о ее физических
свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи
 Агрегатное состояние  жидкость;
 Цвет  отсутствует;
 Запах  едкий, кислотный;
 Растворимость в воде  хорошая;
 "Дымит" на воздухе;
 "Особые приметы":
при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:
4HNO3=4NO2
II. Характеристика азотной кислоты
 + 2H2O
 + O2
Учитель дает учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих
внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные
признаки классификации кислот. После самостоятельного выполнения задания,
фронтально обсуждаются результаты
1. По основности: 4
 одноосновная
2. По содержанию кислорода:
1. кислородсодержащая
3. По растворимости в воде:
 растворимая
4. По стабильности:
 нестабильная
5. По летучести:
 летучая
6. По степени диссоциации:
 сильная
III. Химические свойства
1. Свойства HNO3 как электролита.
Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее учитель
последовательно демонстрирует: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной
кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с
карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической
реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном
виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)
Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3
  (сильный
электролит) взаимодействует:
а) с оксидами металлов:
 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
б) с основаниями:
 Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
в) с солями:
 Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2
 + H2O 5
 CO3
2 + 2H+ = CO2 + H2O
2. Окислительные свойства азотной кислоты
Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами
и демонстрирует взаимодействие HNO3 с медью (используется кусочки медной проволоки).
Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что
азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13):
Взаимодействует с металлами:
 K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
 Ме + HNO3 > Me(NO3)n + H2O + NxOy
 Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
 Me + HNO3
 Me(NO3)2 + H2
IV. Применение азотной кислоты.
Области применения азотной кислоты:
 Производство азотных удобрений;
 Производство взрывчатых веществ;
 Производство красящих веществ;
 Лекарственные препараты;
 Синтез различных химических веществ;
 Полимерные материалы (пластмассы)
4. Закрепление изученного материала.
1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства
азотной кислоты:
 Твердое агрегатное состояние;
 Хорошая растворимость в воде;
 Отсутствие запаха;
 Желтый цвет;
 Разлагается на свету с выделением азота;
 "Дымит" на воздухе. 2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите
соответствующие уравнения реакций:
6
 SO2
 H2
 ZnO
 Ca(OH)2
 HCl
 Na2SiO3
 Ag
3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях.
Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора
при обработке золота кислотой?
5. Подведение итогов.
А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?
Б) Где применяется азотная кислота?
6. Домашнее задание с комментариями.
 Выучить параграф 27 (со 2 абзаца);
 Проанализировать записи в тетради;

file_name: Открытый урок Азотная кислота и её свойства 9 класс.docx

intro:
Цель: Сформировать представление о свойствах азотной кислоты и ее солей, отметить особенности взаимодействий азотной кислоты с металлами.
Задачи:
Образовательные: Знать основные химические свойства HNO3(взаимодействие с металлами и неметаллами)( Р ), — уметь приводить примеры азотных удобрений( П ).
Уметь писать ионные уравнения и ОРВ, научить составлять уравнения реакции, подтверждающих свойства HNO3.
Развивающие: выявить и развивать умения и навыки детей для определения строения атома азота и свойства HNO3.

title: Открытый урок "Азотная кислота и её свойства" 9 класс


extracted_text:
Открытый урок
по химии в 10 «б» классе
на тему:
«Алкины: состав, строение, изомерия, физические
свойства,  получение, применение»

Цель: организация деятельности учащихся, направленной на прочное усвоение знаний
по строению и способов получения алкинов (на примере ацетилена).
Задачи:
            образовательные: Познакомить учащихся с гомологическим рядом, изомерией,
номенклатурой   алкинов,   рассмотреть   физические   свойства   алкинов   и   основные
способы получения ацетилена (карбидный и метановый).
                         развивающие:  Развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать
строение и геометрию молекул алкинов, алкенов с алканами на основе разного типа
гибридизации орбиталей атома углерода; выделять главное и существенное.
            воспитывающие: Продолжить формирование химической картины мира, умение
  аккуратность.
рационально   оценивать   ответы   товарищей,
  самокритичность,
Планируемые  результаты:
         предметные: Знать строение молекулы ацетилена, виды изомерии, характерные
для  ацетиленовых УВ, их физические свойства  и основные способы получения.
 метапредметные: Уметь составлять молекулярные, структурные формулы алкинов и
сравнивать их с алкенами, называть их.
личностные: Строить рассуждения , анализировать, сравнивать, делать
выводы на примере зависимости состава и строения алкинов.
Термины: алкины,  ацетилен, карбидный и метановый способы получения ацетилена.
Оборудование:
1. Компьютерная презентация . 2. Карбид   кальция,   прибор   для   получения   газов,   растворы   перманганата   калия,
вода, спиртовка, спички; интернетресурс.
3. Ученические столы: шаростержневой набор моделей атомов, карточки с заданием
для самостоятельной работы.
Тип урока: КУ
Ход урока
1.Организационный момент  ( приветствие класса  и проверка Д/З)
2.Актуализация знаний и умений  (фронтальная беседа)
Учитель: «Какие классы углеводородов вы знаете?»
Ученики: «Алканы и алкены»
Учитель: «Чем они отличаются по составу и строению ?»
Ученики: Состав алканов отвечает общей формуле СnH2n+2, а состав алкенов –общей
формуле СnH2n. В молекулах алканов  атомы углеродов связаны одинарными связями,
а в молекулах алкенов помимо одинарных связей имеется одна двойная связь».
Учитель:  «Что   называется   гибридизацией?   Какие   типы   гибридизации   углерода   вы
знаете?»
Учки:  « Это выравнивание  электронных орбиталей  по  форме и плотности.  Атомы
углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp3 –гибридизации,  при двойной
связи в состоянии sp2  гибридизации».
Учитель: «Какие виды изомерии вы знаете?»
Учки:  « Изомерия углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая и
пространственная».
Дифференцированные письменные задания :
1й   уровень:  Составить   уравнения   реакций   горения,   гидрирования,   бромирования,
гидрогалогенирования,   гидратации и   полимеризации пропилена. Укажите механизм
реакции гидрогалогенирования и  гидратации.
2й уровень: (Составить уравнения реакций к цепочке превращений ):
 → C2H5 OH
СН4 СН→ 3Cl→C2H6
Указать условия проведения реакций.
2.Целеполагание и мотивация  изучения темы:
 [→ C2H4 ]n
 → C2H4
 → C2H4 Учитель: Сегодня на уроке мы продолжим изучать тему “Непредельные глеводороды”,
будем  знакомиться  с новым  классом  соединений,  изучим  особенности  их  строения,
номенклатуру, изомерию и получение его типичного представителя.
Решим задачу: При сжигании УВ массой 5,2 г выделилось 17,6г углекислого газа и
3,6 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду 13. Найдите
молекулярную формулу УВ и запишите его структурную формулу. (Слайд 2).
3.Изучение нового материала.
Строение, номенклатура и изомерия алкинов
Учитель: Среди указанных веществ выберите вещество, которое является ответом и
запишите в тетрадь: (Слайд 3)
1.
 СН3 – СН3       2.СН2 = СН2          3.СН
≡
 СН          4.СН
2 = СН – СН = СН2
Ученики: Вещество под № 3.
Учитель: Запишите молекулярную формулу этого вещества в тетрадь.
Ученики: С2Н2
Учитель: Называется это вещество ацетилен. Название этому веществу дал в 1860 г.
французский химик Марселен Бертло. (Слайд 3)
Учитель: Ацетилен – это вещество, которое является родоначальником нового класса
непредельных   углеводородов   –   алкинов.   Давайте   вместе   выведем   общую   формулу
алкинов.
Общая формула алкинов CnH2n2
Учитель: Давайте   поиграем   в   хорошо   известную   вам   игру   “Крестикинолики”.
Выигрышный путь составляют формулы, которые могут соответствовать алкинам:
С2Н2 С10Н22 С7Н12
С6Н12 С4Н6
С5Н10
С5Н8 С4Н8
С3Н4
Учитель: Давайте   вместе   сделаем   вывод   по   первой   части
урока. Какие углеводороды называются алкинами? (Учащиеся
могут воспользоваться учебником)
 Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат одну
тройную углеродуглеродную связь. Состав отражает формула: CnH2n2.
Составим гомологический ряд алкинов, если n> или=2. Ученики составляют гомологический ряд .
Учитель: Далее отметим особенности номенклатуры ацетиленовых углеводородов. В
названиях алкинов используется суффикс – ин. Вспомните правила, которые следует
соблюдать, давая название органическим веществам.
Ученики: В   структурной   формуле   выбирается   самая   длинная   цепь,   которая
обязательно   должна   содержать   кратную   связь.   Атомы   углерода   основной   цепи
нумеруют, начиная с того конца, к которому ближе кратная связь. В начале названия
перечисляют радикалы с указанием атомов углерода, с которыми они связаны. Основой
названия служит наименование предельного углеводорода (с измененным суффиксом) с
тем же числом атомов углерода, что и в главной цепи.
Учитель: Выполним задание – составим формулы следующих алкинов ; а)пентин1;
б)пентин2;. в)3, 4диметилпентин1. Кто первым сделает, идет к доске.
Учитель: Я предлагаю вам внимательно рассмотреть структурные формулы веществ
(1) и (2). Чем они отличаются по строению?
Ученики:  Они  различаются положением тройной связи.
Учитель: Чем эти вещества являются по отношению друг к другу?
 Ученики: Вещества пентин1 и пентин2 являются изомерами.
Учитель: Вспомните, как называется такой вид изомерии.
Ученики: Изомерия положения кратной связи.
Учитель: Какой еще вид изомерии характерен для углеводородов?
Ученики: Для углеводородов характерна изомерия углеродного скелета.
Задание: 1 ряд – записать изомеры углеродного скелета для гексина2.
2 ряд – записать возможные изомеры положения кратной связи для гексина.
3   ряд      Изготовьте   шаростержневую   модель   молекулы   ацетилена   и   обсудите   ее
строение;   возможна   ли   для   алкинов   геометрическая   изомерия?   Почему?
(После самостоятельной работы учащихся вместе разбираем результаты выполненной
работы).
Физические  свойства  ацетилена  (Д.  Получение   этина   из  CaC2,ознакомление   с   его
физическими свойствами.) Учитель:  Ацетилен – газ, без запаха, малорастворим в Н2О, легче воздуха.
Учитель: Со   способами   получения   ацетилена   я   предлагаю   вам   ознакомиться
самостоятельно. (Ученики работают по карточкам в тетради)
Способы получения ацетилена
Напишите уравнения упомянутых в данном тексте реакций, указав условия их течения.
Ацетилен был открыт Г.Дэви в 1836 году в продуктах разложения метана, под
1.
действием искровых электрических разрядов (Справка в § 3, стр. 29).
2.
В 1860 г. М. Бертло  синтезировал ацетилен из простых веществ, пропуская
водород через электрическую дугу между угольными электродами.
3.
В 1862 г. Ф.Велер  получил ацетилен из карбида кальция, действуя на него
водой (Справка в § 6, стр. 44).
4.
Объясните способ дегидрогалогенирования алканов
5. Первичное закрепление учебного материала
Физкультминутка
Сядем   ровно,     опираясь   на   спинку   стула,   руки   положим   на   колени.   Отвечая   на
поставленный   вопрос   положительно   –   киваем   головой   вниз,   отрицательно   –   вбок,
затрудняемся с ответом – пожимаем плечами вверхвниз.
1.       Алкины – ациклические УВ?
2.       Для алкинов характерна межклассовая изомерия?
3.       Вы в детстве проделывали опыт получения ацетилена?
4.       Ацетилен малорастворим в воде?.
5.
6.Информация о домашнем задании: § 13(до стр. 105), № 13.4.
Пентин относится к алкинам?
Проблемнопоисковое задание .
Какие реакции лежали в основе принципа действия карбидных фонарей, применяемых
для освещения в 19ом веке?
7.Рефлексия
Учитель: В   заключение   урока   я     вам     предлагаю   совершить   “Подъем   по   лестнице
знаний”, составив рассказ об алкинах. (Слайд 12)
1.
2.
3.
4.
Особенности строения.
Общая формула.
Родовой суффикс.
Изомерия алкинов. 5.
6.
Способ получения.
Применение.
Ученики   рассказывают   об   алкинах,   на   каждый   пункт   дает   ответ   отдельный
ученик.
8.Подведение итогов урока.

file_name: Открытый урок Алкины состав, строение,  физические свойства, применение 10 класс.docx

intro:
Познакомить учащихся с гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алкинов, рассмотреть физические свойства алкинов и основные способы получения ацетилена.
Развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать строение и геометрию молекул алкинов, алкенов с алканами на основе разного типа гибридизации орбиталей атома углерода; выделять главное и существенное.
Продолжить формирование химической картины мира, умение рационально оценивать ответы товарищей, самокритичность, аккуратность.

title: Открытый урок "Алкины состав, строение, изомерия, физические свойства,  получение, применение" 10 класс


extracted_text:
Открытый урок
по химии в 8 «а» классе
на тему:
«Кислоты, их состав и названия».
«Кислоты, их состав и названия».
1
Урок
по
теме:
Цель урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и
представителями класса кислот
Задачи урока.
Образовательная: сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах
классификаций и названий представителей класса кислот;
Развивающая: совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать,
делать выводы, умения слушать и слышать другого человека
Воспитательные: продолжить формирование диалектикоматериалистического
мировоззрения учащихся об окружающих их веществах,
обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.
Планируемые результаты:
Предметные: знать классификацию кислот. Уметь определять степень окисления
кислотного остатка.
Метопредметные: Уметь составлять формулы соответсвующих оксидов по степени
окисления.
Личностные: Соблюдение техники безопасности при работе с кислотами.
Оснащение урока
На столах учащихся: периодическая таблица, таблица растворимости
 штатив с пробирками, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия
индикаторы: фенолфталеин, лакмус, метилоранж.
На столе учителя: раствор серной кислоты, вода, индикаторы, штатив с пробирками,
компьютер
На доске: таблица растворимости , периодическая таблица Менделеева
Тип урока: комбинированный
Ход урока:
I. Орг. Момент.
 Здравствуйте. Садитесь.
Вы уже знакомы с некоторыми веществами из окружающего нас мира.
Давайте вспомним их
II. Актуализация опорных знаний
1.Фронтальный опрос.
Какие вещества (соединения) называются оксидами? 2
Какие вещества (соединения) называются  основаниями?
Какие реакции называются качественными?
Как называются вещества, с помощью которых производят распознавания ?
Какие знаете индикаторы?
Как меняется их окраска  в растворе оснований?
2 Письменная работа. На  карточках :CaO, NaOH, HCI, Cu(OH)2 , H2SO4 , AL2O3, K2O,
H2CO3 , AI(OH)3 ,  выбрать из формул оксиды и основания.                             Сегодня мы
продолжим изучение веществ. А вот каких именно?
III. Изучение нового материала
 1.Происхождение названия кислот
Посмотрите на фотографии, представленные на экране . ( слайды № 1)
 Как видите, здесь представлены плоды, продукты питания. А что же между ними общего?
Как вы думаете?
Попробуйте на вкус аскорбинку,  яблоко, лимон ( раздаю детям по 1 драже аскорбиновой
кислоты)
Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым
вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты. Кислый вкус
лимону придает лимонная кислота, яблоку – яблочная кислота, скисшему молоку –
молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой
кислоты.
Итак сегодня мы будем изучать Кислоты (слайд №2)
Запишите тему урока в тетрадях.
Что на уроке мы должны узнать? (Слайд 3)
 Ребята, а можно пробовать на вкус вещества в лаборатории? ( Правила  по технике
безопасности)
2.Как распознать кислоты?  Проведение эксперимента. (качественные реакции на
кислоты)
3. Состав кислот. Посмотрите на экран . здесь даны формулы кислот.(слайд №4 ) Что
между ними общего?
Ответ: Атомы водорода
Первый элемент слева в формуле – водород ( Н), справа кислотный остаток.
Учитель: Исходя из состава, дайте определение понятию – кислота.
Кислоты  это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и
кислотного остатка
Прочитайте определение на экране и запишите в тетрадь(слайд №5)
Прочитайте названия и формулы кислот на экране.( дети читают вслух и записывают в
тетрадь) (слайд №6
HCl хлороводородная (соляная)кислота
HF фтороводородная (плавиковая) кислота
HI
иодоводородная  кислота
HBr бромоводородная  кислота
HNO2
       азотистая кислота
HNO3
       азотная кислота
H2S                  сероводородная кислота 3
H2SO3                сернистая кислота
H2SO4               серная кислота
H2CO3               угольная кислота
H2SiO3               кремниевая кислота
H3PO4               фосфорная кислота
4.Классификация кислот
Обратите внимание на формулы кислот.
Состав кислотных остатков различен: в одни входит кислород, в другие не входит,
различно содержание атомов водорода
Классификация кислот ( слайд № 7)
по числу атомов водорода
  1.одноосновные (HCl, HNO3)
  2. двухосновные (H2S, H2SO4, H2CO3)
  3.трехосновные
 (H3PO4)
Второй признак  классификации кислот по наличию атомов водорода. Различают кислоты
одноосновные , двухосновные ,трехосновные    (слайд № 8)
Классификация кислот ( слайд №8)
по наличию кислорода
  1. бескислородные (HCl, H2S)
  2.кислородсодержащие
   (HNO3 ,H2SO4, H2CO3, H3PO4)
Классификация кислот
по  растворимости ( по таблице растворимости определяются кислоты     растворимые в
воде и нерастворимые)
нерасворимая кислота кремниевая   H2 SO3
Кислоты, которые не существуют
H 2CO3=CO2  + ↑ H2 O
H SO3= S O2  +H2 O
ФИЗКУЛЬТМИНУТКА
Собрать рассыпанные на столе  таблички с формулами кислот
↑
5.Определение степени окисления элементов , входящих в состав кислот и зарядов
ионов
По формулам кислот  можно определять степени окисления  атомов химических
элементов, образующих кислоты.   Рассмотрим бинарную кислоту
 +1  1               +1   2
HCl      и        H2S
Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.
                               +1 x 2
H2 SO4
  Составим уравнение:(+1)∙2+х+(2)∙4=0 , где х степень окисления серы; х=6 Заряды
кислотных остатков определяются по  основности, например: 4
+1    1              +1     2
HNO3             H 2SO4
Составим оксиды соответствующих кислот
+1    1     +5   2                                                   +1      2       +6  2
HNO3   N2 O5                                                    H 2SO4    –  SO3
6. Самостоятельная работа с учебником  по заданию :
Прочитать на с. 105 текст про серную кислоту и написать в тетрадь физические свойства
кислоты.
7. Правила техники безопасности при смешивании серной кислоты с водой.
Сначала вода, затем кислота, иначе случится беда !
Эксперимент:1.Обугливание лучинки.
IV.Закрепление
а) Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. Выпишите    их.
H2OSOHBrNa2Co3MgBSO4KOH
H3PO4P2O5CaH2SKPHNH3O3C
HClBaSHKSHH2Na2OHClH2SO4
б)В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте: (слайд №11)
1. H3PO4     H2SO4   HCl
2.H2SiO3  H2SO3H3PO4
в) Дайте характеристику следующим кислотам   HCl,   HNO3,   H2SiO3
по плану: (слайд №12)
1.наличие кислорода
2.основность
3.растворимость
4.степени окисления элементов, образующих кислоту
5.заряд иона, образуемого кислотным остатком
6.соответствующий оксид
V.Домашнее  задание:  ( слайд № 13)
1. Выучить формулы и названия кислот
2. Дать характеристику кремниевой кислоте по плану 5

file_name: Открытый урок Кислоты, их состав и названия 8 класс.docx

intro:
Цель урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот
Задачи урока.
Образовательная: сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;
Развивающая: совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека
Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах,
обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.
Планируемые результаты:
Предметные: знать классификацию кислот. Уметь определять степень окисления кислотного остатка.
Метопредметные: Уметь составлять формулы соответсвующих оксидов по степени окисления.
Личностные: Соблюдение техники безопасности при работе с кислотами.


extracted_text:
о
Открытый урок
по химии в 10 «в» классе
на тему:
«Понятие о диеновых углеводородах»
Урок на
тему:
Понятие
 нственного строения углеводородов
диеновых углеводородах
Цель: Ознакомить учащихся  с классом алкадиенов, продолжить изучение электронного и
простра

Задачи:
  образовательные :     изучить особенности строения алкадиенов, рассмотреть общее и
особенное в гомологическом ряду, выяснить возможные виды изомерии алкадиенов;
 изучить химические свойства: реакции присоединения и полимеризации.  развивающие:
способствовать развитию внимательности, усидчивости, дисциплины;
развивать  самостоятельность  и волю к учебе, используя поощрение настойчивости  при
решении заданий;
развивать познавательный интерес при  изучении вопроса о применении алкадиенов;
  воспитательные:
воспитание патриотизма на примере жизни С.В. Лебедева на благо Родины.
Планируемые результаты:
предметные:  Знать   строение     молекул,   виды   изомерии,   номенклатуру     ,   физические
свойства  Знать   способы   получения;   химические   и   физические   свойства;   применение
алкадиенов.
метапредметные: Уметь составлять молекулярные и структурные формулы алкадиенов,
сравнивать их с алкенами Уметь составлять химические уравнения, сравнивать свойства
алкенов и алкадиенов,
личностные:  Самостоятельно  сформулировать  выводы  о  кратности  химических  связей.
Совершенствовать навыки иобщения. Чувство
патриотизма  при изучении реакции Лебедева. Практическая значимость изучаемого класса
углеводородов.
Термины: алкадиены, кумулированные, сопряженные и изолированные кратные связи.
Оборудование: Учебник, модели молекул, проектор Образцы каучука и резины, учебник,
проектор 2
Тип урока : УОНМ.
1. Организационный момент урока.
2. Мотивация и целеполаганиие урока.
Ход урока
 Какие классы непредельных углеводородов вы знаете?
 Каковы их общие формулы?
 Какие виды изомерии характерны для ациклических непредельных (ненасыщенных)
углеводородов?
 Предположите, какие еще связи могут быть у непредельных веществ?
 Посмотрите на химические формулы веществ и давайте попробуем сформулировать
тему нашего сегодняшнего урока
СН2 =СНСН=СН2 , СН2 =СНСН=СНСН2 –СН3 .
 Что вы замечаете в составе их молекул?
Ученики:
Учитель: Итак, как можно назвать этот класс углеводородов?
наличие   в   их   молекуле
  двух   двойных   связей.
Ученики: Алкадиены.
Учитель:  Правильно. Это и есть тема нашего сегодняшнего урока. Запишите в тетрадях
тему урока.
3. Изучение новой темы.
Учитель: А теперь давайте попробуем сформулировать определение класса алкадиенов и
вывести общую формулу.
Ученики: Алкадиены это класс углеводородов , в молекулах которых помимо одинарных
связей сдержатся две двойные связи и состав, которых отвечает общей формуле СnН2n –
2 , где n > или равно 3.
Учитель: Задание – составьте структурные формулы изомеров алкадиена с числом атомов
углерода в молекуле 5 и попробуйте дать им названия, вспомнив номенклатуру алкенов.
( ученики по желанию выходят к доске и предлагают свои варианты формул и общими
усилиями приходим к записи следующих формул)
 СН2 =СНСН=СНСН2 –СН3    пентадиен1,3
 СН2 =СНСН2СН2СН =СН2   пентадиен1,4
СН2 =С=СНСН2СН2 –СН3       пентадиен1,2 3
Учитель: Обратите внимание на формулы написанных алкадиенов и скажите, на какие три
группы   можно   разделить   алкадиены   в   зависимости   от   взаимного   расположения   двух
двойных связей. Алкадиены можно разделить на три группы  с сопряженными двойными
связями,  с  изолированными   двойными   связями,  с  кумулированными   двойными   связями.
Наибольшее практическое значение имеют алкадиены с сопряженными двойными связями,
а именно такие,  как
СН2 =СНСН=СН2       бутадиен1,3     или         дивинил
СН2 =ССН=СН2              2 метилбутадиен1,3     или          изопрен
         I
         СН3
Запишите и запомните эти формулы
Учитель: Предложите  виды изомерии, характерные для алкадиенов? Приведите примеры
межклассовых изомеров.(У доски приводим примеры изомеров по межклассовой изомерии
с алкинами).
Учитель: Как вы думаете ,какие реакции будут для них характерны?
Ученики:  Исходя из того, что алкадиены содержат две двойные связи, для них будут
характерны реакции присоединения и эти реакции будут идти в две стадии.
Учитель :Используя рабочую тетрадь и учебник заполните таблицу. Работая по вариантам.
1 вариант – реакции присоединения.
2 вариант – реакция полимеризации.
Уравнение   реакции.
Условия протекания
Присоединения брома
Присоединения
водорода
Запись уравнения реакций
1 стадия
2 стадия
Учитель:
Теперь
давайте
Полимеризации
рассмотрим   способы   получения   и   применения   алкадиенов.   Как   было   сказано   ранее
наибольшее практическое значение имеют алкадиены с сопряженными двойными связями,
так   как   являются   исходными   веществами   для   получения   каучуков.(Рассказ   учителя   о 4
природном   и   синтетическом   каучуке,   о   работах   С.В.Лебедева   в   области   получения
каучуков в нашей стране. )
В   1910   году   С.   В.   Лебедеву   впервые   удалось   получить синтетический   каучук и
бутадиен.   Сырьём   для   получения   синтетического   каучука   служил   этиловый   спирт,   из
которого получали 1,3бутадиен (он оказался более доступным продуктом, чем изопрен).
Затем   через   реакцию   полимеризации   в   присутствии   металлического   натрия   получали
синтетический бутадиеновый каучук.
В нашей стране не было известно природных источников для получения натурального
каучука, а из других стран каучук к нам не завозился. С 1932 г. было начато промышленное
производство   1,3бутадиена   по   методу   Лебедева,   а   из   1,3бутадиена   —   производство
каучука.

В 1930 году по методу Лебедева была получена первая партия нового каучука на
опытном заводе в Ленинграде, а спустя два года в Ярославле пущен в строй первый в мире
завод по производству синтетического каучука.
Позднее,   на   основе   реакции   Лебедева   был   построен   и   запущен   завод   Синтетического
Каучука в г.Казани.
4.Закрепление
Работа по тестам

1. Диеновые углеводороды имеют формулу: а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnНn;г) СnН2n – 2
  2.   Кратные   связи   в   углеводороде:   СН2   =   СН   –   СН   =   СН   –   СН3   называются     а)
кумулированные. б) сопряженные. в ) изолированные.
3. Укажите тип гибридизации атомов углерода в веществе:                              СН 2 = С = СН –
СН3
4. Исходным веществом для синтеза бутадиена 1, 3 по методу Лебедева является      а )
бутиловый спирт б) бутен1. в) этиловый спирт.
5.Диеновые
углеводороды
а) алканов. б) алкенов в) алкинов.

являются

межклассовыми

изомерами:
 6.Алкадиены способны присоединять: а) водород б)галогеноводороды.        в) галогены. г)
все ответы верны. 
    Творческое   задание.   Пользуясь   подсказками,   предложите   как   можно   больше
сравнений. Каждое сравнение должно начинаться с подсказки.
5
 1. По сравнению с ...
2. Так же как и ...
 3. Сравнивая .... и...., можно сказать
  4. Больше чем ...
 5. Не только ... , но и …
5.Подведение итогов урока, комментирование оценок.
6.Домашнее задание  § 14. № 5 (а, б). Творческое заданиеИстория каучука.
7. Рефлексия
Выполните   рефлексивный   тест   выбрав   лишь   три   пункта,   которые   вам   были   наиболее
приемлемы на сегодняшнем уроке.
1. Я узнал много нового.
2. Мне это пригодится в жизни.
3. На уроке было над чем подумать.
4. На все возникшие вопросы я получил(а) ответы.
5. На уроке я поработал добросовестно.
8.Подведение итогов урока.

file_name: Открытый урок Понятие о диеновых углеводородах 10 класс.docx

intro:
образовательные:  - изучить особенности строения алкадиенов, рассмотреть общее и особенное в гомологическом ряду, выяснить возможные виды изомерии алкадиенов;
- изучить химические свойства: реакции присоединения и полимеризации.развивающие:
-способствовать развитию внимательности, усидчивости, дисциплины;
-развивать самостоятельность и волю к учебе, используя поощрение настойчивости при решении заданий;
-развивать познавательный интерес при  изучении вопроса о применении алкадиенов;
воспитательные:
-воспитание патриотизма на примере жизни С.В. Лебедева на благо Родины.

title: Открытый урок "Понятие о диеновых углеводородах" 10 класс


extracted_text:
Открытый урок
по химии в 8 «б» классе
на тему:
«Соли как производные кислот и оснований».
Урок по теме: «Соли как производные кислот и оснований».
Цель: Знакомить детей с классом солей.Сформулировать понятие о солях как о классе
электролитов.
Задачи урока:
Образовательная: способствовать формированию знаний обучающихся о солях как
производных кислот и оснований;
Развивающая: развить представления обучающихся о классах неорганических
соединений;
Воспитательная:  формирование навыков поведения в коллективном и
индивидуальном учебном труде.
Планируемые результаты:
предметный результат: изучить состав и названия солей; продолжить формирование
умений различать и обозначать на письме заряды ионов и степень окисления элемента.
метапредметный результат:  продолжить развивать умения:   формирование гипотез,
выявлять причинноследственные связи, работать в группах.
личностный результат:  сформировать умения управлять своей учебной
деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной
траектории
Оборудование и реактивы для учителя: ноутбук, проектор мультимедийный;
 образцы кристаллических солей: поваренная соль, карбонат кальция (мел, известняк),
медный куп
Ученикам (на каждый стол): реактивы железо, сульфат меди, карбонат натрия, 2
пробирки; в штативах по 2 пробирки с различными солями (разного цвета и разной
растворимости в воде), стеклянные палочки по 2 шт, 2 стакана с водой.
Инструкционные карты по проведению лабораторного опыта.
ХОД УРОКА
Оргмомент. Эпиграфом нашего урока я взяла такие слова: «Свои способности человек может
узнать, только попытавшись приложить их»
2. Проверка знаний.
Химический диктант
В1
Дать название веществу , формула которого H2 SO4
Написать формулу плавиковой кислоты
Дать название веществу , формула которого HNO3
Написать формулу соляной кислоты
Дать название веществу , формула которого H2SiO3
В 2
Дать название веществу , формула которого H2CO3
Написать формулу сернистой кислоты
Дать название веществу , формула которого H3PO4
Написать формулу сероводородной кислоты
Дать название веществу , формула которого HCI
Определите  класс, дайте классификацию внутри класса, назовите вещества, формулы
которых приведены:
N2O5, CaCl2, Fe(OH)2, Li2O, NaOH, HPO3, Zn3(PO4)2, BaO, ZnO, K2O, AlI3, FeO, HBr,
H2SiO3, Mn2O7.

3.Изучение нового материала:
(Записать тему урока и сообщить цель урока)
Что вы знаете о солях?
Какие вы знаете соли (формулы, названия, свойства, применение)?
Послушайте несколько выдержек из литературных произведений.
Слайд 2,3
Спелеологи вошли в пещеру. Они, видавшие виды, были поражены красотой
увиденного. Сверху словно сосульки свисали сталактиты, а со дна пещеры поднимались
сталагмиты. Все это сверкало и переливалось и похоже на царство Снежной Королевы,
хотя каждый понимал, что это чудо образовали карбонаты
Слайд 4
Давно Даниламастер бродил по подземному царству Хозяйки Медной горы. Из всех
сокровищ, которые она готова была ему отдать, он попросил только малахит.
Слайд 5,6,7
У нас давно закончилась соль, и пища была безвкусной. Однажды, блуждая по тайге, мы
вышли на берег какогото озера. Нашему взору предстала удивительная картина. Берег
был белый, словно покрыт снегом, то там, то здесь лежали какие–то белые камни. Это
чудо переливалось под лучами солнца. Я не мог удержаться и, подняв с земли камень,
зачемто лизнул его. Он оказался соленым. Мой организм, истосковавшийся по соли, требовал еще и еще. В
этот момент мне казалось, что нет ничего вкуснее.
Я любил наблюдать за своей мамой. Она брала соду и добавляла в нее уксусную
кислоту, происходило вспенивание, и каждый я раз восхищался увиденным.
 А теперь запишем формулы солей, которые нам встретились в рассказах и
проанализируем их состав.
ИзвестнякCaCO3 – металл + кислотный остаток.
Пищевая сода NaHCO3 металл + водород + кислотный остаток.
Малахит (CuOH)2CO3 – металл + гидроксо группа + кислотный остаток.
Мы подошли с вами к классификации солей.
 По составу соли классифицируют на средние, кислые, основные.
Интерактивное задание расставь по местам средние, кислые, основные соли.
Определите  класс, дайте классификацию внутри класса, назовите вещества, формулы
которых приведены:
 Li2SO4 , MgOHNO3, NaHSO4, Al(NO3)3, KH2PO4, AlOH SO3, Na2HPO4, CaOHBr, CuOH,
ZnCl2, Na2SO3, FeS.
Так как соли очень важны, мы должны знать их свойства.
Рассмотрим физические свойства солей.
 Соли твердые вещества различного цвета и различной растворимости в воде.
Слайд 9
Проведем лабораторный опыт.  Инструктаж по Т.Б.
Определите агрегатное состояние и цвет солей. Проверьте их растворимость в воде.
Высыпьте соль в воду и размешайте стеклянной палочкой. Результаты запишите в
тетради. (Обсуждаем цвет солей и растворимость в воде).
Слайд 10
Химические свойства.
 Соли реагируют с кислотами, щелочами, солями, если выпадает осадок, выделяется
газ.
соль + кислота =др. соль + др. кислота            Ba(NO3)2 + H2SO4 = (Д.О.)
соль + щелочь = др. соль + др.основание        CuCl2 + NaOH = (Д.О.)
соль1 + соль2 = соль3 + соль4                          CuSO4 + Na2CO3 = (Л.О.)
соль + металл =др.соль + др. металл               CuSO4 + Fe = (Л.О.)
Слайд 11 21
Соли имеют большое практическое значение.
Соли широко распространены в природе, человек их использует в своей  жизни.

Выводы:
Учитель: Ребята . как Вы считаете . достигли ли мы сегодня на уроке поставленной
нами цели ? Дома вы можете проверить , насколько Вы усвоили материал сегодняшнего
урока , выполнив самостоятельно упражнения 13 стр
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков. 4. Закрепление (слайд 913)
Поиграйте в “крестикинолики”. Покажите выигрышный путь, который составляет
формулы солей .
Дайте названия этим солям.
HNO3 NaOH
Na2CO3
CuCl2 Al2(CO3)3 Na3PO4
Fe(NO3)2 Ba(OH)
Cu(OH)
2
2
Поиграйте в “крестикинолики”. Покажите выигрышный путь, который составляет
формулы кислых солей.
KHCO3 Al2(CO3)3 H2SO3
CuCl2 CaHPO4 Na3PO4
NaHSO
Ca(OH)
4
2
Mg(OH)C
l
Дайте названия этим солям.
Поиграйте в “крестикинолики”. Покажите выигрышный путь, который составляет
формулы основных солей
H2SO4
NaCl
AgNO3
Fe(OH)SO
4
Zn(OH)B
r
Ca(OH)2
Ca(OH)C
l
CuCl2
Na2CO3
V Рефлексия.
Ребята , Вы проделали глобальную работу . Какое у Вас настроение ? На Ваших столах
находятся вопросы . Попробуйте оценить свою работу на уроке.
Тест . «Как я усвоил материал ?»
А) Получил прочные знания , усвоил весь материал 910 баллов
Б) Усвоил материал частично 78 баллов
В) Мало , что понял , необходимо еще поработать 46 баллов.
Домашнее задание: § 33, упр.1,2,3,4.
Видеосюжет о поваренной соли.

file_name: Открытый урок Соли как производные кислот и оснований 8 класс.docx

intro:
Образовательная: способствовать формированию знаний обучающихся о солях как производных кислот и оснований;
Развивающая: развить представления обучающихся о классах неорганических соединений;
Воспитательная:  формирование навыков поведения в коллективном и индивидуальном учебном труде.
Планируемые результаты:
предметный результат: изучить состав и названия солей; продолжить формирование умений различать и обозначать на письме заряды ионов и степень окисления элемента.
метапредметный результат:  продолжить развивать умения:   формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах.
личностный результат:  сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории

title: Открытый урок "Соли как производные кислот и оснований" 8 класс


extracted_text:
к
Открытый урок
по химии в 9 «б» классе
Уро
по
на тему:
«Химические свойства кислорода».
теме: «Химические свойства кислорода»
Цели: развить знания учащихся о свойствах, получении и применении кислорода;
закрепить и расширить знания о химических реакциях и составлении химических
уравнений; подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о
кислороде; продолжить формирование умений проводить эксперименты, работать с
лабораторным оборудованием, наблюдать, анализировать и делать выводы;
способствовать развитию образного и логического мышления, активизируя такие
приемы мышления, как сравнение и обобщение.Форма урока: комбинированный.
Методы: репродуктивный, частичнопоисковый, исследовательский.
Учащиеся должны: знать:
 состав молекулы кислорода, понятие аллотропии; состав воздуха;
 способы получения кислорода в лаборатории и промышленности; физические
свойства кислорода;
Уметь:
 давать характеристику элемента кислорода, записывать уравнения реакций
получения кислорода, собирать прибор для получения кислорода. Основные понятия и
термины: простые вещества, аллотропия, реакция разложения, реакция соединения,
катализатор, окисление, горение.
Оборудование и реактивы: образцы неметаллов (S, Р, уголь), металл — железная
игла и магниевая лента, кислород в закрытых колбах, спиртовка, лучина, спички,
стаканы, пробирки с пробкой и газоотводной трубкой, КМп04, Мп02, раствор перекиси водорода, кристаллизатор с водой, цилиндр, ложки для сжигания веществ;
периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева.
Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная химия.
Я. Берцелиус
ХОД УРОКА
I. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ ЭТАП
II. ОПРОС ПО ДОМАШНЕМУ ЗАДАНИЮ
1. Словарная работа
2. Фронтальный опрос
3. Эксперимент — получение и сбор кислорода. Соблюдение правил техники
безопасности
III. МОТИВАЦИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Из атомов мир создавала Природа:
Два атома легких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода —
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды...
Стал кислород чуть не всюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.
В воздух попал кислород,
Как ни странно,
Из голубой глубины океана.
И на Земле появились растения,
Жизнь появилась: дыханье, горение...
Первые птицы и первые звери,
Первые люди, что жили в пещере...
Огонь добывали при помощи трения,
Роль кислорода на нашей Земле Понял великий Лавуазье.
Чему посвящены эти строки стихов? Учитель.Сегодня   мы   поговорим   о   неметалле,   о   котором   можно   сказать   —
знакомый   незнакомец.   Рассмотрим   самый   распространенный   на   Земле   элемент
неметалл — кислород, поговорим о его строении, физических и химических свойствах.
Но почему для нас он — знакомый незнакомец? Что вы уже знаете о кислороде?
Метод ментальной (умственной) карты «Лучистое мышление»
1. Предмет изучения представлен картиной, расположенной в центре.
2. Основные   идеи   изображаются   ответвлениями,   исходящими   из   центральной
картины.
3. Мысли   над   ответвлениями   обозначаются   ключевой   картиной   или   ключевым
словом.
4. Менее   важные   ассоциации   занимают   место   над   линиями,   связанными   с
основными ответвлениями.
IV. ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА
Постановка проблемы
Учитель.Давайте поиграем. Я буду называть вещество или тело, а вы, если оно
может гореть, хлопаете в ладони.
Бумага, вода, лед, дрова, уголь, стекло, спирт, железо...
Почему не хлопали? (Почемуто ктото хлопнул, ктото — нет.) Давайте
проверим, горит ли железо, ведь еще Адольф Вюрц, немецкий химик, сказал: «В химии
нет ничего невозможного».
Демонстрационный опыт
«Горение железа в кислороде» Учитель.Вижу, вы удивлены. Почему? Чего же мы еще не знаем о кислороде?
Давайте сформулируем тему урока: «Химические свойства кислорода».
Почему горит железо? Какие будут гипотезы? Предположения?
Учащийся.В колбе больше кислорода, чем в воздухе!
Учитель.Возможно, следует провести этот же опыт, но с другими веществами?
На какие группы делятся вещества?
Учащийся.Простые и сложные.
Учитель.У меня на столе есть еще сера, фосфор и углерод. К какой группе
простых веществ их можно отнести?
Учащийся.Неметаллы.
Учитель.Ктонибудь   знает,   горят   они   или   нет?   Давайте   проверим.   Только
сегодня   эксперимент   будет   демонстрационным,   поскольку   опыта   обращения   с
кислородом и горючими веществами у вас пока маловато. Но в скором времени у нас
практическая   работа,   где   я   смогу   увидеть   и   оценить   вашу   сегодняшнюю
наблюдательность.
Демонстрационный опыт: горение фосфора в кислороде и на воздухе
Учитель.Запишите уравнение горения фосфора в кислороде.
(Пошаговое комментирование возле доски.Понятия — исходные вещества,
продукт реакции, валентность, коэффициент, схема реакции, уравнение реакции.)
Демонстрационный опыт: горение серы в кислороде и на воздухе, горение
угля в кислороде и воздухе (записываем уравнения)
Учитель.Настало   время   записать   уравнение   реакции   окисления   железа.
Посмотрите на уравнение реакции. Вас удивляет дробная валентность железа. Мы с
таким явлением сталкиваемся впервые, но, поверьте мне, не в последний раз. Дело в
том, что железная окалина представляет собой смешанный оксид (смесь). Демонстрационный   опыт   «Горение   магниевойленты   в   кислороде   и   на
воздухе»
Учитель.Запишите уравнение горения магния в кислороде. Чем подобны все
записанные нами уравнения реакции.
Учащийся.Исходных веществ несколько, продукты реакции — одно сложное
вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород.
Учитель.Эти   реакции   называются   реакциями   соединения.
  Запишите
определение реакции соединения. Кислород — активное вещество, оно легко вступает
во   взаимодействие   с   другими   веществами.   Эти   реакции   называются   реакциями
окисления. Если при окислении выделяются тепло и свет, то это реакция горения. В
результате   многих   реакций   при   участии   кислорода,   особенно   горения,   получаются
бинарные соединения кислорода — оксиды. Запишите определение оксидов.
Вывод.Простые вещества, как металлы, так и неметаллы, вступают в реакцию с
кислородом,   в   результате   получаются   оксиды,   а   реакции   называются   реакциями
окисления.
Учитель.Давайте   рассмотрим,   как   реагирует   кислород   со   сложными
веществами. Кислород может взаимодействовать с некоторыми кислородсодержащими
соединениями — реакции окисления:
Преобразуйте схемы реакций в химические уравнения.
Многие органические вещества (спирт, природный газ, бензин и др.) сгорают в
кислороде с образованием углекислого газа и воды: Обычно в результате взаимодействия сложных веществ с кислородом образуются
оксиды техэлементов, которые входят в состав этого сложного вещества:
Давайте вспомним и об озоне. Как вы думаете, будут ли совпадать свойства озона
и кислорода.
Ученик.Его свойства должны быть похожи на свойства кислорода, но только
похожи.
Учитель.Действительно,   химические   свойства   озона   отличает   чрезвычайно
высокая реакционная способность. Озон — один из самых сильных окислителей за счет
атомарного кислорода, образующегося при распаде озона.
 О→ 2 + О
О3
Очень   важно   помнить,   что   озон   проявляет   окислительные   свойства   уже   при
комнатной   температуре.   Так,   при   работе   с   озоном   нельзя   использовать   резиновые
шланги   —   они   моментально   продырявятся.   (То   есть   в   кислородной   подушке   его
хранить нельзя.)
V.ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ
Учитель.Венгерский ученый Д. Хевеши говорил: «Мыслящий ум не чувствует
себя счастливым, пока ему не удастся связать воедино разрозненные факты, которые он
наблюдает».  Сегодня   мы   попробовали   создать «портрет   кислорода»  из   тех  фактов,
которые были известны, и из новой информации об этом элементе и простом веществе.
Как   вы   думаете,   почему   Берцелиус   сказал:   «Кислород   —   это   вещество,   вокруг
которого вращается земная химия»? Какое значение имеет кислород? Какие свойства
проявляет? Почему кислород был назван знакомым незнакомцем? Что нового вы узнали
о кислороде?
Ученик.Кислород химически активный, поэтому многие природные явления,
если не большинство, протекают при его участии. Самый известный из таких процессов
— горение. Менее заметны другие реакции при участии кислорода, а именно: дыхание
живых организмов, образование ржавчины на металлах, гниение и др.
Кислород применяется для дыхания, резания металлов, в процессах горения для окисления   горючего,   топлива,   во   всех   химических   производствах,   где   необходимо
участие кислорода.
Задание по карточкам Вариант I
1. Составьте формулы оксидов кальция, фосфорами), азота(1У).
2. Закончите уравнения реакции горения лития, этана С2Н6.
Вариант II
1. Составьте формулы оксидов алюминия, азота (V), железа(Ш).
2. Закончите уравнения реакции горения калия, этена С2Н4.
VI. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА
1. Достигли ли мы цели урока?
2. Оцените свою работу на уроке: «высокий уровень», «достаточный уровень»,
«средний уровень».
3. Сдайте тетрадь на проверку учителю.
VII. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Творческое   задание:   напишите   небылицу   или   сказку,   нарисуйте   комиксы   о
свойствах   кислорода   и   озона.   Для   тех,   кто   выбирают   исследовательскую   работу:
проведите миниисследование по вопросам:
1. Что   будет,   если   увеличить   содержание   кислорода   в   воздухе   до   30   %   ?
уменьшить до 8 % ?
2. Озон — друг или враг?
3. Все ли простые вещества вступают во взаимодействие с кислородом?
4. При каких условиях начинается реакция горения?
5. Почему сера, фосфор и углерод ведут себя на воздухе совсем не так, как в
кислороде?
6. Всегда ли реакции окисления сопровождаются горением?
7. Почему   мы   дышим   кислородом?   Мы   горим!?  Учитель.
 Поищите
информацию в книгах,
Интернете, а на следующем уроке поговорим. Думаю, будет интересно.

file_name: Открытый урок Химические свойства кислорода 9 класс.docx

intro: Цели: развить знания учащихся о свойствах, по¬лучении и применении кислорода; закрепить и расширить знания о химических реакциях и составлении химических уравнений; подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о кислороде; продолжить формирование умений проводить эксперименты, работать с лабораторным оборудованием, наблюдать, анализировать и делать выводы; способствовать развитию образного и логического мышления, активизируя такие приемы мышления, как сравнение и обобщение.

title: Открытый урок "Химические свойства кислорода" 9 класс


extracted_text:
1

Открытый урок
на тему:
«Сера».
по химии в 9 «б» классе
Тема
урока:
"Сера"
Цель:соз
дание условий для формирования первоначальных понятий о строении серы, физические и
химические свойства серы и роль серы в природе.
Задачи:
1.Образовательная: изучить строение атома серы, научить составлять уравнения реакции,
подтверждающих окислительновосстановительных свойств.
2.Развивающая:  выявить и развивать умения и навыки детей для определения строения
атома серы.
3.Воспитательная:изучить роль серы для окружающей среды.
Мотивация урока: использование ИКТ.
Планируемые результаты:
1.Предметные:дать общую характеристику, знать  строение атома, описать ее физические
и химические свойства, написать уравнения реакций.
Метапредметные:
охарактеризовать области применения.
Личностные:  понимать   окислительно      восстановительные   процессы,   происходящие   с
серой в природе.
Оборудование:  различные   модификации   серы,   спирт,   толуол,   вода,   металлы,
микролаборатория.
Тип урока: комбинированный.
 уметь   составлять   схему   ОВР,   прогнозировать   свойства   серы,
Ход урока:
1.Орг. момент.
2. Актуализация знаний: 2
а) тесты (КИМы)
б) Опрос: фронтальный (кислород).
3. Изучение новой темы.
1. Общая характеристика.
2. Строениеатома: а) +16S 1S2, 2S2 2P6, 3S2 3P4.б) +16S  ) ) )
286
Степень окисления: 2,+4,+6. валентность: 2,4,6.
                             +2 2   +4 2        +6
В соединениях: MgS, SO2, H2SO4/
3.   Учитель   демонстрируя   серу   доказывает,   что   сера   твердое   вещество,   желтого   цвета.
Нужно добавить, что сера существует в 2х аллотропных модификациях: 1) моноклинная,
2)   ромбическая.   А   в   аморфной   форме   пластическая.  Причина   аллотропии   заключается
различном строении кристаллов. Наиболее устойчивая форма серы ромбическая (t=1130C)
и   молекула  S8.   Далее   продемонстрируем:     опустим   в   стакан   с   водой   кусочек   серы   и
немного   порошок   серы   и   наблюдаем,   что   кусочек   тонет,   а   порошок   всплывает   на
поверхность.
P=2/07г/мл.ромбическая, P=1/96г/мл. моноклинная.
  Почему?   Дело   в   том,
  что   сера   тяжелее   воды   плотность
Далее демонстрируем ее растворимость в органических растворителях.
Химические свойства серы:
1. Взаимодействие с металлами:
0       0        +1  20     0 +2  2                  0          0          +3   2
0     0        +2 2
а)2Na+S>Na2Sб) 2Cu+S>CuSв) 2Al +3S>Al2S3    г) Zn+S>Zns
Сера выступает в качестве окислителя.
2.  Взаимодействие серы с неметаллами:
а) H2+S>H2Sб) С+2S>CS2   в) S+O2>SO2 г) S+3F2>SF6
Сера в природе и ее применение: сера встречается в природе:
1. H2S  сероводород
2. ZnS  цинковая обманка
3. PbS  свинцовый блеск. 3
Следует отметить, что H2S образуется при гниении и разложении органических веществ, а
также   встречается   в   вулканических   газах.   Сера   применяется   в   медицине   для   лечения
кожных   заболеваний,   например,   серная   мазь   хорошо   помогает   при   юношеских   угрях   .
Кроме   того   сера   используется   для   производства   серной   кислоты,   для   производства
сульфатов, т.е. серосодержащих удобрений.
4. Итог урока с комментированием оценок.
5. Д/З: п.22 №13 стр.134
Директор МКОУ «ШСОШ»
________ Газимагомедов Г.Г.
Завуч старших классов
_______Сулейманова С.Р.
Руководитель М/О географии и биологии
______Баталова З.М. МКОУ «Шамилькалинская СОШ» МО «Унцукульский район»
т
а
Открытый урок
по химии в 9 «б» классе
на тему:
«Фосфор и его соединения»
Тема  урока: «Фосфор и его соединения»
4
Разрабо
ала и
провела
учитель
химии
Закариг
джиева
Р.М.
 2016год
Цель урока: повторить и  систематизировать   материал  по теме  «Фосфор»; рассмотреть
общую  характеристику фосфора, его  аллотропные  модификации, химические   свойства.
Задачи:
1. Образовательные: способствовать   формированию   у   учащихся   представления   о
фосфоре как о наиболее активном неметалле; повторить и закрепить понятие аллотропии.
2. Развивающие: развивать   познавательный   интерес,   используя   в   содержании   урока
элементов новизны знаний и умений, устанавливая причинноследственные связи.
3. Воспитательные: способствовать   созданию   условий   для   самореализации   личности,
поддерживать   интерес   к   изучению   химии   через   самостоятельную   работу,   воспитывать
сотрудничество, продолжить формирование культуры общения и коммуникативных умений
учащихся.
Планируемые  результаты:
 предметные: знать  аллотропные  модификации  фосфора,  свойства  красного  и белого
фосфора,  фосфорного  ангидрида, фосфорной  кислоты  и  её  солей.
метапредметные:  уметь     характеризовать     элемент     фосфор     на     основании     его
положения   в     ПСХЭ     Д.И.Менделеева   и     строения     атома,   составлять     уравнения
химических     реакций  с  участием  фосфора; уметь  описывать качественную  реакцию  на
фосфатион.
 личностные: формирование познавательного  интереса  к  теме  фосфор 5
Оборудование     и     реактивы:  фосфор   (красный),кристаллы   и   растворы     фосфорной
кислоты, индикаторы(лакмус, метиловый  оранжевый); стеклянная  посуда.
Тип  урока:  комбинированный
Ход   урока
1 Организационный   момент
2 Проверка знаний учащихся.
Устный опрос:
1. Как называют соли азотной кислоты?
2. Какова среда раствора аммиака в воде – кислая, щелочная или нейтральная?
3. Как переводится название элемента «азот»  и почему он так называется?
4. Каково латинское название элемента азота?
5. Какой цвет приобретает фенолфталеин под действием аммиака?
6. Какие соединения называют селитрами?
7. Как называется опыт взаимодействия аммиака с водой?
8. Как «по – химически» называется нашатырный спирт?
9. В каком из перечисленных соединений азота степень
3 Изучение нового материала
Учитель. Мы продолжаем изучение отдельных элементов периодической системы Д. И.
Менделеева,   и   вас   ждут   новые   открытия.   Следующий       после       азота     представитель
главной подгруппы пятой   группы   Периодической   системы      элемент      неметалл
фосфор (P).Атомы   фосфора  по  сравнению  с  атомами   азота  имеют   больший  радиус,
  значение
  значит   ,   более
меньшее
  выраженные
восстановительные     свойства.   Чаще       фосфор     проявляет     в     соединениях       степень
  электроотрицательности,   а
окисления  +5.
Учитель. Химический  элемент  фосфор  образует  несколько  аллотропных модификаций.
Из  них    вы        уже   знаете  два  простых  вещества:  белый  фосфор  и  красный  фосфор.
Белый       фосфор     имеет     молекулярную     кристаллическую     решетку,    состоящую     из
молекул  P4   .    Нерастворим   в   воде , хорошо растворяется   в   сероуглеводороде. Белый
фосфор  оченьядовит. Хранят  его  под  водой.
Красный  фосфор  представляет   собой  темно      малиновый   порошок.  Не  растворяется
ни  в  воде, ни  в  сероуглероде. 6
Неядовит   и   не   светится   в   темноте. При   нагревании   красного фосфора   в
пробирке,   закрытой     ватным     тампоном,   он     превращается     в     белый       фосфор
( концентрированные   пары),   и   если   выдернуть   тампон белый   фосфор   вспыхнет   на
воздухе
Физические   свойства    фосфора
Аллотропные модификации
 Ребята, что называется аллотропией?
   С   какими   аллотропными   модификациями   мы   уже   знакомы?  (Элемент   кислород
образует два простых вещества: кислород и озон; сера существует в трех аллотропных
модификациях: ромбическая, моноклинная, пластическая).
Элемент фосфор образует три аллотропных видоизменения: белый, красный и черный.
Индивидуальная работа учащихся с учебником.
Задание: дайте характеристику:
1 ряд – белому фосфору
2 ряд – красному фосфору
3 ряд – черному фосфору
По следующему плану:
Характер особенности Белый
Красный
Черный
  Тип   кристаллической
1.
решетки
2. Внешний вид
3. Ядовит (или нет)
4. В чем растворяется
5. Летучесть
6. t воспламенения
Обмен полученной информацией и обсуждение.
Ребята,  вы видите, что свойства белого, красного и черного  фосфора различны, хотя
они   образованы   одним   химическим   элементом.   Как   вы   думаете,   почему   различны   их
свойства?
УЧИТЕЛЬ:
   Различие   заключается   в   строении   этих   веществ.   Белый   фосфор   –
кристаллической вещество, состоит из молекул Р4, имеющих форму тетраэдра. Красный 7
фосфор   имеет   полимерное   строение,   то   есть   тетраэдры   Р4   связаны   друг   с   другом   в
длинные цепи. Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку.
УЧИТЕЛЬ: А теперь мы с вами рассмотрим
Химические свойства фосфора:
Взаимодействует с металлами с образованием фосфидов: (окислитель)
 2Р + 3Са = Са3Р2  (фосфид кальция)           P + 3Na = Na3P  (фосфид натрия)
Горит в кислороде и на воздухе с образованием оксида фосфора (V): (восстановитель)
     4Р + 5О2 = 2 Р2О5
Окислительные или восстановительные свойства проявляет фосфор?
(один учащийся работает у доски)
2. 5KCLO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCL (с бертолетовой солью)
Такая   реакция   происходит,   когда   мы   зажигаем   спички.   В   головке   спичек   содержится
бертолетова соль, в намазке шкурки – красный фосфор.
Соединения фосфора
РН3 –   фосфин.   Бесцветный   ядовитый   газ   с   запахом   гнилой   рыбы,   легко
самовоспламеняется на воздухе. Образуется  при гидролизе фосфидов:
 Mg3P2 + 6 H2O = 3 Mg(OH)2   + 2 PH3
Р2О5 – оксид фосфора (V). Белый гигроскопичный порошок, хорошо растворяется в
воде, является кислотным оксидом, образует несколько кислот:
 Р2О5 +3 Н2О(гор) = 2Н3РО4
Н3РО4 –   ортофосфорная   кислота.   Твердое   кристаллическое   вещество   белого   или
прозрачного цвета, не ядовита, кислота средней силы, хорошо растворима в воде. Реагирует
со щелочами, основными оксидами, солями.
 «Получение фосфора»
Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из ортофосфата
кальция,   смешивая   с   песком   и   углем.   Процесс   проходит   в   две   стадии.   Мы   запишем
суммарное уравнение процесса и уравняем его с помощью электронного баланса:
Са3(РО4)2 + 3SiО2 + 5СО t    =  3CаSiО3 +2Р + 5СО IV. Рефлексивнооценочный этап.
УЧИТЕЛЬ: Ребята, давайте поделимся своими впечатлениями по уроку.
8
 я знал…
я хотел узнать…
я узнал…
           Выставляем оценки за работу на уроке.
V. Домашнее задание: § 27 упр. 13,  (до  биологического   значения  фосфора)

intro:
1.Предметные:дать общую характеристику, знать  строение атома, описать ее физические и химические свойства, написать уравнения реакций.
Метапредметные: уметь составлять схему ОВР, прогнозировать свойства серы, охарактеризовать области применения.
Личностные: понимать окислительно - восстановительные процессы, происходящие с серой в природе.
Оборудование: различные модификации серы, спирт, толуол, вода, металлы, микролаборатория.

title: Открытый урок по химии в 9 «б» классе на тему: «Сера».


extracted_text:
Тема урока: «Гидролиз солей»
Тип урока: изучение новых знаний
Цель урока: учить определять гидролиз солей по их составу.
Задачи урока:
Образовательные:
 закрепить у школьников знания теории электролитической диссоциации, умение
разделять вещества на электролиты и не электролиты;
 учить определять характер среды по окраске индикатора;
  формировать знания о гидролизе как особом свойстве солей;
   формировать   умение   по составу   соли   (ее природе)   прогнозировать   реакцию
среды.
Воспитательные:
 формировать ценностное отношение к участникам образовательного процесса;
Развивающие:
   развивать   умения   наблюдать,   сравнивать   изучаемые   явления,   выявлять
причинно — следственные связи, делать выводы.
Используемые   технологии
(элементы   технологий): информационно
коммуникационные   технологии,   здоровьесберегающие   технологии,   проблемное
обучение.
Межпредметные связи: физика (заряды ионов)
Ресурсы урока: доска, мультимедийный проектор, экран,  презентация. Растворы
солей:   AlCl3,   NaCl,   Na2СO3,   кислоты,   щёлочи,   лакмус.   Таблица   растворимости
и индикаторная таблица, раздаточный материал (таблица для оформления результатов
опытов № 1 и №2)
Ход урока
Этап мотивации (организационный момент (12 мин.))
Создать условия для усвоения материала и мотивации учащихся
Беседа с учащимися:
Здравствуйте!
Ребята, знаете, сегодня нашу жизнь заполнила реклама. Рекламируют всё. Что
рекламируют сегодня?
Хозяйки при стирке добавляют больше моющих средств, чем указано в
инструкции, считая, что моющее действие будет более интенсивным. Но от этого бельё
не становится чище. А почему, нам и предстоит сегодня узнать.
Отвечают на вопросы учителя.
Этап повторения и систематизации изученного (7 мин.) Повторить и обобщить знания сильные и слабые кислоты, основания, определение
кислот и щелочей с помощью индикаторов.
Проверка домашнего задания. Фронтальная работа
Назовите формулы сильных и слабых оснований.
Назовите формулы сильных и слабых кислот.
Какие ионы образуются при диссоциации оснований, и какова среда раствора
в данном случае?
Какие ионы образуются при диссоциации кислот, и какова среда раствора
в данном случае?
Как изменится  цвет лакмуса в щелочной и кислотной среде?
Работа с индикаторной таблицей. Обобщают знания по теме.
Ребята я предлагаю вам определить: растворы каких веществ находятся в
пронумерованных пробирках  № 14  с помощью индикатора лакмуса.
Подведем итог эксперименту.
Подводят итог работы.
Какая реакция среды получилась в выданных растворах?
В пробирках 1 и 3 реакция среды кислая, а во 2 и 4  щелочная. А сейчас я вам
раскрою секрет: какие вещества находились в пробирках.
1. Соляная кислота
2. Карбонат натрия
3. Хлорид цинка
4. Гидроксид натрия
Давайте составим реакции диссоциации этих веществ.
Ученик записывает реакции диссоциации этих веществ у доски. Учащиеся в
тетрадях записывают уравнения диссоциации данных веществ:
 H↔ + + Cl
HCl
NaOH  Na↔ + + + OH ;
ZnCl2
К2CO3
Проблемная ситуация:  почему в растворах солей, находящихся в пробирках №
2 и №4 индикатор также поменял окраску? Из уравнения диссоциации этих солей мы
 Zn↔ 2+ + 2Cl ;

 2↔ К+ + CO3
2
не видим, что образуется свободные ионы Н+ и ОН  которые изменяют окраску
индикатора. Как вы объясните этот факт? (Перед учащимися поставлена проблема,
которую они не могут решить на данном этапе, так как не обладают необходимыми
знаниями).
Учащиеся пытаются ответить на поставленный вопрос, рассуждают об окраске
индикаторов в растворах солей, проводят ассоциации и аналогии, определяют, что
недостаточно полученных ранее знаний. При растворении солей в воде происходит не только процесс – «диссоциация», но
и процесс гидролиза. Какова тема нашего урока?
Определяют тему урока.
Этап целеполагания (1 мин.)
Сформулировать цель работы на уроке
Беседа с учащимися
Как вы думаете, что нам необходимо знать о гидролизе? Где такие знания нам
могут быть необходимы?
Формулируют цель урока. Говорят, как будут узнавать новое: проводить опыты,
составлять уравнения, работать с таблицами, учить чтото.
Этап изучения нового материала (15 мин.)
Изучение механизма гидролиза солей
Гидролиз (от греч. Hydro  вода, lysis  разложение) означает «разложение
веществ водой».
Гидролиз соли – это обратимое взаимодействие соли с водой, приводящее к
образованию слабого электролита
1. Прежде чем мы рассмотрим механизм процесса, проведем лабораторную
работу, а результаты оформим в виде таблицы
Вода является слабым электролитом, так как из 10 миллионов молекул лишь
одна распадается на ионы: H2O ↔ H + + OH
Работают в парах. Проводят эксперимент.
Подводят итоги задания совместно с учителем.
Рассмотрим подробнее процесс гидролиза солей. Соль можно рассматривать как
продукт взаимодействия кислоты и основания. В зависимости от вида кислоты и вида
основания выделяют четыре типа солей. Какие?
 3. Составление уравнений гидролиза соли.
Для более успешного и лучшего понимания механизма гидролиза солей
необходимо составить алгоритм записи уравнений реакций гидролиза:
1. Записать уравнение диссоциации соли
2. Записать слабый ион
3. Записать его взаимодействие с водой
4. Определить среду раствора
Ответы учащихся:
1.Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
 Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.
Na2CO3
Слабым ионом будет CO3
CO3
В молекулярном виде: Na 2CO3+ Н2О
3  +  OH  среда щелочная  (рН>7).
+ + CO32;   HOH
 NaOH + NaHCO
3
2 +  HOH
 НСО↔
↔
 2Na↔
 H↔ + + OH
2, так как Н2СО3  является слабой кислотой. 2.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой.
 Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.
AlCl3 Al→ 3+ + 3Cl;     HOH  H+ + OH  Слабм ионом будет   Al3+ , так как
 Al(OH)3 является слабым основанием.
Al3+ +  HOH
В молекулярном виде: AlCl3 + HOH  ↔  AlOHCl2 + HCl
2+ H+  среда кислая
 AlОН
↔
3. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
 Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой.
KCl
В данном случае при диссоциации соли не образуются  слабые ионы и,
 K↔ + + Cl  ; HOH H↔ + + OH
следовательно, не образуется слабый электролит.
4.Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
 Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой
Al2S3 + 6Н2О
3 + 3H↓
 2Al(OH)
2S↑
→
А теперь сформулируем определение понятия «гидролиз»
Пытаются формулировать определение понятия.
Этап первичной проверки новых знаний и способов деятельности (4 мин.)
Проверить полноту и осознанность усвоения учащимися механизма протекания
гидролиза различных типов солей.
Фронтальный опрос.(физкультминутка)
Давайте подведем некий итог.
 Какие типы солей различают?
 Какими способами можно определить предполагаемую среду раствора соли?
 Можно ли по формуле соли определить ее реакцию среды при гидролизе?
Отвечают на поставленные вопросы.
Химический диктант
Я зачитываю выражение, если вы согласны, кивните головой и сделайте два
хлопка в ладоши, если нет  отрицание головой и один хлопок в ладоши
1. Раствор гидроксида натрия –слабый элктролит
2. Раствор соляной кислоты – сильный электролит.
3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
3.Соль AlCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
4. Водный раствор соли NaCl имеет кислую среду..
5. Водный раствор соли K2SO4 имеет нейтральную среду
6. Соль KNO3подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
9. Раствор соли Na2SiO3при действии фенолфталеина окрасится в
малиновый цвет.
8. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.
Отвечают, хлопают в ладоши Этап закрепления знаний (5 мин.)
Проверить умение составлять полные и сокращенные уравнения гидролиза солей
Лабораторные опыты № 2:  с помощью универсального индикатора определить
среду растворов солей, находящихся в пробирках: NaBr;  ZnCl2 ; K2S;  MgCО3.
Результаты и уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде
запишите в тетради.
Оформление работы в тетрадях
(самопроверка результата работы)
Критерии:
4 правильных уравнения«5»
Анализ работы.
Этап первичного контроля полученных знаний (4 мин.)
Контроль усвоения учащихся о гидролизе солей
А сейчас предлагаю вам выполнить тест
Выполнение тестового задания.
1вариант
1. Гидролиз солей – это:
А) обменная реакция соли с водой;
Б) растворение соли в воде;
В) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании слабодиссоциирующих веществ;
В) в образовании молекул сильных электролитов.
3. Раствор нитрата магния Mg(NO3)2имеет
А) кислотную среду;
Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.
4.   Используя   памятку   “Составление   уравнений   гидролиза   солей”   и   таблицу
растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза
сульфида калия K2S.
2вариант
1. Гидролиз солей – это:
А) растворение соли в воде;
Б) обменная реакция соли с водой;
В) диссоциация соли в воде.
2. Сущность гидролиза заключается:
А) в диссоциации молекул соли на ионы;
Б) в образовании молекул сильных электролитов;
В) в образовании слабодиссоциирующих веществ.
3. Раствор фосфата калия K3PO4 имеет
А) кислотную среду; Б) щелочную среду;
В) нейтральную среду.
4.   Используя   памятку   “Составление   уравнений   гидролиза   солей”   и   таблицу
растворимости, напишите сокращенное ионное и молекулярное уравнение гидролиза
сульфата магния MgSO4.
Этап анализа знаний (3 мин.)
Подвести итоги
Вернёмся к цели нашего урока. Что мы сегодня планировали узнать на уроке?
Гидролиз солей
Мы цели достигли? В жизни гидролиз солей нам необходимо знать? Где?
ПОЧЕМУ???
Подводит итоги задания.
Этап подведения итогов (5 мин.)
Оценка работы друг друга учащимися. Оценка работы учащихся учителем.
Сегодня мы сделаем домашнее задание очень быстро, потому что так хорошо и
плодотворно поработали, а главное, сами составляли полнее и сокращенные
уравнения гидролиза солей, отработали определение по способу образования.
определить среду растворов следующих солей:
Домашнее задание РАЗНОУРОВНЕВОЕ!!!
§6,

силиката натрия,
сульфата магния,
сульфата лития
записать уравнение гидролиза

или подготовить сообщения о роли гидролиза:





в природе;
в повседневной жизни человека;
в хозяйственной деятельности человека.
А что сегодня не получилось? Показалось сложным?

file_name: Открытый урок Гидролиз солей 11 класс.docx

intro:
Образовательные:
- закрепить у школьников знания теории электролитической диссоциации, умение разделять вещества на электролиты и не электролиты;
- учить определять характер среды по окраске индикатора;
-  формировать знания о гидролизе как особом свойстве солей;
- формировать умение по составу соли (ее природе) прогнозировать реакцию среды.
Воспитательные:
- формировать ценностное отношение к участникам образовательного процесса;
Развивающие:
- развивать умения наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно — следственные связи, делать выводы.

title: Открытый урок "Гидролиз солей" 11 класс