extracted_text:
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"
I. ПЛАНИРУЕМЫ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА "ХИМИЯ"
      Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна
быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1) в ценностноориентационной сфере  чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере  готовность к осознанному выбору  дальнейшей образовательной
траектории;
3) в

познавательной

(когнитивной,

интеллектуальной)
сфере  умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными   результатами  освоения   выпускниками   основной   школы
программы по химии являются:
1) использование   умений   и   навыков   различных   видов  познавательной   деятельности,
применение основных методов  познания (системноинформационный анализ, моделирова
ние) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование   основных   интеллектуальных   операций:  формулирование   гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинноследственных
связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели
и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по
химии являются:
1. В познавательной сфере:
•давать   определения   изученных   понятий:   вещество   (химический   элемент,   атом,   ион,
молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая
формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность,
оксиды, кислоты, основания,  соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, пери
одическая   система,
  химическая   связь,
электроотрицательность,
  электролит);   химическая   реакция
(химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая
диссоциация, скорость химической реакции);
  периодическая   таблица,
  степень   окисления,
  изотопы,
•описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя
для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
•описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные
вещества, химические реакции;
•классифицировать изученные объекты и явления;
•наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые  опыты, химические реакции,
протекающие в природе и в быту;
•делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,
  изученных   химических
закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами
изученных;
•структурировать   изученный   материал   и   химическую   информацию,   полученную   из
других источников;
• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках
изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
1 2. В ценностноориентаиионной сфере:
•анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и
производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
•проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
•оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с
веществами и лабораторным оборудованием.
II. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА"ХИМИЯ"
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомномолекулярных
представлений)
Предмет   химии.   Методы   познания   в   химии:   наблюдение,  эксперимент,   измерение.
Источники химической информации: химическая литература, Интернет.
Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая
формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по
валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических
элементов   по   формулам   бинарных   соединений.   Относительная   атомная   масса.
Относительная молекулярная масса.
Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических
реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.
Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ.
Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие
воды   с   оксидами   металлов   и   неметаллов.   Кислоты,   классификация   и   свойства:
взаимодействие с металлами, оксидами  металлов. Основания, классификация и свойства:
взаимодействие   с   оксидами   неметаллов,   кислотами.   Амфотерность.   Кислотноосновные
индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами.
Связь между основными классами неорганических соединений.
Первоначальные   представления   о   естественных   семействах   (группах)   химических
элементов: щелочные металлы, галогены.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева. Строение вещества.
Периодический   закон.   История   открытия   периодического  закона.   Значение
периодического закона для развития науки.
Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов.
Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы
«Периодическая   система   химических   элементов   Д.   И.   Менделеева».   Физический   смысл
порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов Агрупп).
Строение   атома:   ядро   и   электронная   оболочка.   Состав   атомных   ядер:   протоны   и
нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса.
Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.
Химическая   связь.   Электроотрицательность   атомов.   Ковалентная   неполярная   и
полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.
Раздел 3. Многообразие химических реакций.
Классификация   химических   реакций:   реакции   соединения,   разложения,   замещения,
обмена, экзотермические, эндотермические, окислительновосстановительные, необратимые,
обратимые.
2 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и
анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного об
мена в растворах электролитов.
Раздел 4. Многообразие веществ.
Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе.
Закономерности изменения  физических и химических свойств неметаллов — простых ве
ществ,   их   водородных   соединений,   высших   оксидов   и   кислородсодержащих   кислот   на
примере элементов второго и третьего периодов.
Общая характеристика металлов на основе их положения  в периодической системе.
Закономерности   изменения   физических   и   химических   свойств   металлов   —   простых
веществ,  их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и  третьего периодов.
Амфотерные   соединения   алюминия.   Общая   характеристика   железа,   его   оксидов   и
гидроксидов.
Раздел 5.  Экспериментальная химия (На изучение этого раздела не выделяется
конкретное   время,   поскольку   химический   эксперимент   является   обязательной
составной   частью   каждого   из   разделов   примерной   программы,   Разделение
лабораторного   эксперимента   на   практические   занятия   и   лабораторные   опыты   и
уточнение   их   содержания   проводятся   авторами   рабочих   программ   по   химии   для
основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения
его по учебным темам приведен в примерном тематическом планировании.)
Демонстрационный   эксперимент.   1.  Примеры   физических   явлений.   2.   Примеры
химических реакций с ярко выраженными изучаемыми признаками. 3. Реакции соединения,
разложения,   замещения,   обмена.   4.   Реакции,   иллюстрирующие   свойства   и   взаимосвязи
основных классов неорганических соединений. 5. Опыты, иллюстрирующие закономерности
изменения   свойств   щелочных   металлов   и   галогенов.   6.   Опыты,
 иллюстрирующие
закономерности изменения свойств гидроксидов и кислородсодержащих кислот элементов
одного периода. 7. Примеры окислительновосстановительных реакций.
8. Факторы,  влияющие  на  скорость химических реакций.
9. Примеры   эндо   и   экзотермических   реакций.   10.   Сравнение  электропроводности
растворов   электролитов   и   неэлектролитов.   11.   Реакции   ионного   обмена.   12.   Опыты,
иллюстрирующие физические и химические свойства изучаемых веществ.
Лабораторный   эксперимент.
 1.   Примеры   физических  явлений.   2.   Примеры
химических реакций. 3. Разделение смесей. 4. Признаки и условия течения  химических
реакций.  5.   Типы   химических   реакций.   6.   Свойства   и   взаимосвязи   основных   классов
неорганических соединений. 7. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. 8.
Свойства   солей,   кислот   и   оснований   как   электролитов.   9.   Опыты,   иллюстрирующие
физические и химические свойства изучаемых веществ. 10. Опыты по получению изученных
веществ.
Примерные   объекты   экскурсий.
  краеведческие,
художественные,   мемориальные   музеи  выдающихся   ученыххимиков.   Химические
лаборатории   образовательных   учреждений   среднего   и   высшего   профессионального
образования (учебные и научные), научноисследовательских организаций. Водоочистные
сооружения. Экскурсии в природу.
 Музеи   минералогические,
Примерные   направления   проектной   деятельности   обучающихся.
 1.   Работа   с
источниками  химической  информации — исторические  обзоры становления и развития
изученных понятий, теорий, законов; жизнь и деятельность выдающихся ученыххимиков. 2.
3 Овладение   основами   химического  анализа.   3.   Овладение   основами   неорганического
синтеза.
III. ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ  С УКАЗАНИЕМ КОЛИЧЕСТВА
ЧАСОВ, ОТВОДИМЫХ НА ОСВОЕНИЕ КАЖДОЙ ТЕМЫ
часы Характеристика  основных видов деятельности  ученика (на
Тема
уровне учебных действий)
8 класс
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень  атомномолекулярных
представлений) (70 ч)
№
п/
п
1
2
8
14
Предмет
химии
 Первоначал
ьные
химические
понятия
3 Оксиды
8
4 Кислоты  и
10
соли
Различать предметы изучения естественных наук.
Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических
реакций.
Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и
выпаривания.
 Изучать строение пламени исследовательским способом,
выдвигая гипотезы и проверяя их экспериментально.
 Проводить химические опыты с нагреванием.
Различать понятия «молекула», «атом», «химический элемент».
Определять валентности атомов в бинарных соединениях.
Описывать   простейшие   вещества   с   помощью   химических
формул;   простейшие   химические   реакции   с   помощью
химических   уравнений.
  Описывать   состав   простейших
соединений по их химическим формулам. Составлять формулы
бинарных   соединений   по   известной   валентности   атомов.
Измерять массы веществ.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать химические и физические превращения  изучаемых
веществ.
Описывать химические реакции,   наблюдаемые   в  ходе
демонстрационного и лабораторного экспериментов.
 Делать выводы из результатов проведенных химических
экспериментов.
 Классифицировать    изучаемые вещества по составу, развивая
информационную компетентность.
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать   и   описывать   химические   реакции   с   помощью
естественного (русского, родного) языка и языка химии.
Делать   выводы   из   результатов   проведенных   химических
экспериментов.
Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.
4 Участвовать в совместном обсуждении  результатов опытов.
5

Вода.
Основания
12
10
6
  Естественн
ые

се
мейства
химических
элементов
7 Количествен
8
ные
отношения в
химии
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать химические    реакции    с    помощью
естественного  (русского, родного) языка и языка химии.
Делать выводы из результатов проведенных химических
экспериментов.
Классифицировать    изучаемые вещества по составу и
свойствам.
Характеризовать         состав         и  свойства     веществ   основных
классов неорганических соединений
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать и описывать химические реакции с помощью
естественного (русского, родного) языка и языка химии.
Определять растворимость кислот, оснований, солей, пользуясь
соответствующей таблицей.
Проводить расчеты по химическим уравнениям с использованием
молярной массы и молярного объема газа
9 класс
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева.
Строение вещества (22 ч)
13
8
     Периодич
еский   закон
и   периоди
ческая
система   хи
мических
элементов
Д.
  И.
Менделеева.
Строение
атома

Классифицировать    изученные химические элементы и их
соединения.
Сравнивать     свойства     веществ,    принадлежащих    к разным
классам; химические элементы разных групп
Различать периоды, А и Бгруппы.
Моделировать строение атома.
Определять понятия «химический элемент», «порядковый (атомный)
номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса»,
«электронная   оболочка»,   «электронный  слой»,   «периодическая
система химических элементов».
Описывать  и характеризовать структуру таблицы «Периодическая
система   химических  элементов   Д.   И.   Менделеева».
 Делать
умозаключения о характере изменения свойств химических элементов
с увеличением зарядов атомных ядер. Структурировать материал о
жизни и деятельности Д. И. Менделеева, об утверждении учения о
5 периодичности
9 Химическая
9
связь
Конкретизировать понятия «химическая связь»,
«кристаллическая решетка».
Определять понятия «ковалентная неполярная связь»,
«ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая
связь», «ионная кристаллическая решетка»,
«атомная     кристаллическая решетка»,       «молекулярная
кристаллическая решетка». Моделировать строение веществ с
ковалентной и ионной связью
Раздел 3. Многообразие химических реакций (20 ч)
8
12
10 Классифика
ция
химических
реакций
11 Химические
реакции   в
водных
растворах
12
Неметаллы
18
Наблюдать и описывать химические    реакции    с    помощью
естественного  (русского, родного) языка и языка химии.
Исследовать и описывать условия,   влияющие   на   скорость
химической реакции.
Выполнять простейшие вычисления по химическим уравнениям.
Измерять массу веществ и температуру среды во время реакций
Проводить   наблюдения   за  поведением   веществ   в   растворах,   за
химическими реакциями, протекающими в растворах.
Давать   определения   понятий
лит»,«электролитическая диссоциация».
Конкретизировать понятие «ион».
Обобщать понятия «катион», «анион».
Исследовать свойства растворов электролитов. Характеризовать
условия течения реакций до конца  в растворах электролитов.
Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе
 «электролит»,
  «неэлектро
Раздел 4. Многообразие веществ (28 ч)
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать   и   описывать   химические   реакции   с   помощью
естественного (русского, родного) языка и языка химии.
Характеризовать   химические  элементы   малых   периодов  по   их
положению в периодической системе.
Наблюдать   демонстрируемые  и   самостоятельно   проводимые
опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их
превращениями.
Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений
свойств неметаллов
 в периодах и группах периодической системы.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений
на основе знаний о периодическом законе.
6 13 Металлы
10
Исследовать свойства изучаемых веществ.
Наблюдать   и   описывать   химические   реакции   с   помощью
естественного (русского, родного) языка и языка химии.
Характеризовать   химические  элементы   малых   периодов  по   их
положению в периодической системе.
Наблюдать   демонстрируемые  и   самостоятельно   проводимые
опыты.
Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за
их превращениями.
Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений
свойств металлов  в периодах и группах периодической системы.
Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений
на основе знаний о периодическом законе
7

file_name: Рабочая программа по химии 8-9 классы.doc

intro: Рабочая программа по химии для 8-9 классов составлена в соответствии с требованиями федерального государственного  образовательного стандарта. Программа рассчитана на 2 часа в неделю каждого года обучения (всего по 140 часов). Программа составлена по учебникам  Габриеляна О.С. 8 и 9 классов.

title: Рабочая программа по химии 8-9 классы


extracted_text:
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 8х классов
Тема:  Атомы химических элементов
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая   работа   проводится   в   конце   изучения   темы   «Атомы
химических   элементов»   с   целью   определения   уровня   знаний   учащихся   и
направления   дальнейшей   работы  учителя   над  повышением   качества   знаний
учащихся 8 класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых
результатов освоения ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение   заданий   диагностической   работы   по   проверяемым
умениям и видам деятельности
Работа   составлена,   исходя   из   необходимости   проверки   достижения
планируемых   предметных   результатов   обучения   по   теме   «Атомы
химических элементов» курса химии основной школы:
 давать   определения   изученных   понятий:   химическая   формула,
 овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
 моделировать строение атомов элементов первоготретьего периодов;

относительная молекулярная масса;
   делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических
закономерностей;
   формулировать   периодический   закон   Д.И.Менделеева   и   раскрывать   его
смысл.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
         В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и
повышенного.
       Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие
выявить   знания   учащихся   по   всем   узловым   вопросам   темы   на   уровне
воспроизведения учебного материала.
         Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю
выявить знания учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение
анализировать и сравнивать данные.
5. Время выполнения работы Примерное время выполнения заданий составляет:
a. для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
b. для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
2
3
4
5
6
7
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Моделировать   строение   атомов
элементов
первоготретьего
периодов

Моделировать   строение   атомов
элементов
первоготретьего
периодов

Моделировать   строение   атомов
элементов
первоготретьего
периодов

Давать   определения   изученных
понятий:   химическая   формула,
относительная
  молекулярная
масса
Делать   выводы   и   умозаключения
из наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения
из наблюдений, изученных

для
Метапредметные
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые
их
реализации
Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)
Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)
Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое
для

Строить
рассуждение и делать выводы
логическое 8
9
10
11
12
13
14
15
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения
из наблюдений, изученных
химических закономерностей
Моделировать   строение   атомов
элементов
первоготретьего
периодов

Моделировать   строение   атомов
элементов
первоготретьего
периодов

Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Формулировать   периодический
закон
и
раскрывать его смысл
  Д.И.Менделеева

Делать   выводы   и   умозаключения
из наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения
из наблюдений, изученных
химических закономерностей
Моделировать   строение   атомов
элементов
первоготретьего
периодов

Строить
рассуждение и делать выводы
логическое

Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)
Применение основных методов
познания
(системно
информационный
анализ,

моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Владение
естественнонаучными
деятельности:
способами
применение основных методов
познания
Строить
рассуждение и делать выводы
универсальными
логическое
для

Строить
рассуждение и делать выводы
логическое

Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)

Контрольный тест по теме «Атомы химических элементов»
8 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного
ответа и на соотнесение)
1.  (3 балла). Элемент третьего периода главной подгруппы второй группы
Периодической системы Д. И. Менделеева – это:
А. Алюминий     Б. Бериллий     В. Магний      Г. Бор 2. (3   балла).   Атом   химического   элемента,   электронная   оболочка   которого
содержит 16 электронов:
А. Кислород     Б. Сера             В. Хлор             Г. Фосфор
3. (3 балла). Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:
А. Бора            Б. Калия            В. Магния          Г. Кальция
4. (3 балла). Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном
уровне по 4 электрона:
 А. Р и С          Б. Si и Са           В. С и Si              Г. С и N
5.(3балла).   Относительная   молекулярная   масса   наибольшая   у   вещества   с
формулой:
А. H2S                Б. SO2                            B. K2S                Г.BeS
атома

верны
оба

в
ряду:
заряженными

верно
верно
уменьшается
только
только
противоположно
6 (3балла).Радиус
1)S,Cl,Ar
2)Ga,Al,Tl
3)F,O,N
4) B, Be, Li
7 (3 балла). Верны ли следующие утверждения:
А)   ионная   связь   образуется   между   атомами,   резко   отличающимися   по
электроотрицательности;
Б) природа ионной связи заключается в электростатическом взаимодействии
между
ионами:
А
1)

2)
Б

3)
утверждения
4) ни одно из утверждений неверно
8 (3   балла).   Ковалентная   полярная   связь   образуется   между   атомами   в
молекуле:
1)H2
2)KCl
3)SCl2
4) BaCl2
9 (3   балла).
1)21
2)19
3)40
4) 39
10 (3   балла).   Порядковый   номер   элемента,   у   атома   которого   валентные
электроны
равен:
1)5
  Число   нейтронов   в   ядре   изотопа

конфигурацию
 40K   равно:

2s22p3,

имеют 2)15
3)3
4) 7
11 (6 баллов). Соотнесите:
Знак элемента:1. N   2. Al    3. Na    4. Сu
Название элемента:
А. Азот      Б. Железо  В. Алюминий   Г. Натрий    Д. Медь    Е. Неон
12(4балла). Установите соответствие:
Номер периода или группы
А.VIIгруппа, главная
      подгруппа
Б. 5й период
В.Vгруппа,главная
подгруппа
Г. 3й период
Общие   признаки   строения   атомов   данного
периода или группы (главной подгруппы)
1. На внешнем энергетическом уровне
    расположены пять электронов
2. Электроны в атоме распределены по пяти
    энергетическим уровням
3.   Электроны   в   атоме   распределены   по
четырем
     энергетическим уровням
4. На внешнем энергетическом уровне
    расположены семь электронов
5. Электроны в атоме распределены по трем
    энергетическим уровням
Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13.  (6   баллов).   Даны   атомы   химических   элементов:   кальций,   кислород   и
водород. Напишите формулы возможных соединений с ионной и ковалентной
полярной связью, которые могут образовать атомы этих элементов.
14. (4   балла).
образования соединения, состоящего из атомов кальция и фтора.
    Определите   тип   химической   связи   и   запишите   схему
15. (6 баллов). Изобразите схему электронного строения:
А. Атома азота N0
          Б.Иона магнияMg2+
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии для учащихся 8х классов
Тема: Простые вещества
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая работа проводится в конце изучения темы «Простые
вещества»   с   целью   определения   уровня   знаний   учащихся   и   направления
дальнейшей   работы   учителя   над   повышением   качества   знаний   учащихся   8
класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых результатов
освоения ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
. Структура диагностической работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение   заданий   диагностической   работы   по   проверяемым
умениям и видам деятельности
Работа   составлена,   исходя   из   необходимости   проверки   достижения
планируемых предметных результатов обучения по теме «Простые вещества»
курса химии основной школы:
 овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;
   формирование   первоначальных   систематизированных   представлений   о
веществах, их превращениях и практическом применении;
 овладение основами химической грамотности;
   делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических
закономерностей.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
         В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и
повышенного.
       Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие
выявить   знания   учащихся   по   всем   узловым   вопросам   темы   на   уровне
воспроизведения учебного материала.
         Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю
выявить знания учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение
анализировать и сравнивать данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
a. для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
b. для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут. На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
№
задания
1
2
3
4
5
6
Овладение   основами   химической Строить

логическое

Метапредметные
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые
их
реализации
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
для
для

Применение основных методов
познания
(системно
информационный
анализ,

моделирование)   для   изучения
различных сторон окружающей
действительности
Применение основных методов
познания
(системно
информационный
анализ,

моделирование)   для   изучения
различных сторон окружающей
действительности
Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)   для   изучения
различных сторон окружающей
действительности 7
8
9
10
11
12
13
14
15
грамотности
Делать   выводы   и   умозаключения
из наблюдений, изученных
химических закономерностей
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Овладение   основами   химической
грамотности
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое

логическое
логическое
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Применение основных методов
познания
(системно
информационный
анализ,

моделирование)   для   изучения
различных сторон окружающей
Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)   для   изучения
различных сторон окружающей
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Применение основных методов
(системно
познания
информационный

анализ,
моделирование)   для   изучения
различных сторон окружающей
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое
для
для

Контрольный тест по теме «Простые вещества»
8 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного
ответа и на соотнесение)
1. (3 балла). Знак элемента, образующего простое вещество – неметалл: А) Na                     Б) C                 В) K                     Г) Al
2. (3 балла). Простое вещество – металл:
            А) кислород        Б) медь           В) фосфор            Г) сера
3. (3 балла). Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных
условиях:
            А) твердое           Б) жидкое       В) газообразное
4.  (3   балла).  Химическая   связь   является   ковалентной   неполярной   в
веществе:
          А) железо              Б) хлор             В) вода                Г) медь
5. (3 балла). Аллотропная модификация кислорода:
          А) графит              Б) белый фосфор          В) озон               Г) уголь
6.  (3 балла).  Атому элемента, образующего простое вещество – металл,
соответствует
электронная схема:
    А)  +18 )2 )8 ) 8        Б) +3 )2 )1            В) +15 )2 )8 )5            Г) +11 )2 )8)1
7. (3 балла). Запись 3О2 означает:
А) 2 молекулы кислорода
Б) 3 молекулы кислорода
В) 5 атомов кислорода
Г) 6 атомов кислорода
8. (3 балла). Масса 3 моль сероводорода H2S равна:
           А) 33 г.                 Б) 34 г.                  В) 99 г.                     Г) 102 г.
9.  (3 балла).  Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с
формулой SO2 (н.у):
          А)22,4 л.                Б) 33,6 л.               В) 44,8 л.               Г) 67,2 л.
10.(3 балла). Группа веществ с ионным типом химической связи:
          А) Cl2, H2, O2                                                    Б) KCl, NaBr, CaI2
          В) H2O, CO2, NaCl                      Г) K2O, MgO, NaI
11.(6 баллов). Соотнесите:
Тип химической связи: А. Ионная.              Б. Ковалентная полярная.        В. Металлическая.
Химическая формула вещества:
А. Cl2                 Б. К           В. NaCl          Г. Fe                Д. NH3
12.(4балла).  Установите соответствие:
Название величины
Условное
величины

обозначение
А. Объем газа
Б. Число молекул
В. Количество вещества
Г. Молярная масса
1. М
2. N
3. V
4. NA
5. Vm
6. n
7. m
Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13. (6 баллов).  Выберите свойства, характерные для озона О3:
       А. При обычных условиях газ.
       Б. Имеет запах.
        В. Без запаха.
        Г. Бесцветен.
        Г. Бактерициден.
14. (4 балла). Дополните определение: «Молярная масса вещества – это…»
15. (6 баллов). Рассчитайте объем, который займут 160 г кислорода O2 при
н. у.
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 8х классов
Тема:  Соединения химических элементов 1. Назначение диагностической работы
Диагностическая   работа   проводится   в   конце   изучения   темы
«Соединения   химических   элементов»   с   целью   определения   уровня   знаний
учащихся   и   направления   дальнейшей   работы   учителя   над   повышением
качества   знаний   учащихся   8   класса   по   химии   в   рамках   мониторинга
достижения   планируемых   результатов   освоения   ООП   ООО   гимназии   №10
г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работ
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение   заданий   диагностической   работы   по   проверяемым
умениям и видам деятельности
Работа   составлена,   исходя   из   необходимости   проверки   достижения
планируемых   предметных   результатов   обучения   по   теме   «Соединения
химических элементов» курса химии основной школы:
 давать определения изученных понятий: чистое вещество и смесь;
 описывать и различать изученные классы неорганических соединений;
   давать   определения   изученных   понятий:   химическая   формула,   степень
окисления;
   давать   определения   изученных   понятий:   химическая   формула,
относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая
доля элемента в соединении;
 классифицировать изученные объекты и явления;
формирование   первоначальных   систематизированных   представлений   о
веществах, их превращениях и практическом применении.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
         В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и
повышенного.

  Задания   базового   уровня   (№   112)   –   это   простые   задания,
позволяющиевыявить  знания учащихся по всем узловым вопросам темы на
уровне воспроизведения учебного материала.
         Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю
выявить знания учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение
анализировать и сравнивать данные.
5. Время выполнения работы
Примерное время выполнения заданий составляет:

1) для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
2) для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Давать   определения   изученных
понятий: чистое вещество и смесь
Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений

логическое
Метапредметные
Строить
рассуждение и делать выводы
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое

Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое

Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,

2
3
4
5
6
7
Давать   определения   изученных
понятий:   химическая   формула,
степень окисления
Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений

Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений

Давать   определения   изученных
понятий:   химическая   формула,
относительная   атомная   масса,
относительная
  молекулярная
масса,   массовая   доля   элемента   в
соединении
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии 8
9
10
11
12
13
14
15
Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений

Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений
Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений
Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений
Описывать и различать изученные
классы
неорганических
соединений
Классифицировать
объекты и явления
изученные

Классифицировать
объекты и явления

изученные
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении

их
для
необходимые
реализации
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
причинно
Выявление
следственных   связей,   поиск
аналогов.
причинно
Выявление
следственных   связей,   поиск
аналогов.
причинно
Выявление
следственных   связей,   поиск
аналогов.
причинно
Выявление
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
для
для

Контрольный тест по теме «Соединения химических элементов» 8 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного
ответа и на соотнесение)
1. (3 балла). Чистое вещество, в отличие от смеси  это:
 А.Морская вода.          Б.Молоко.         В.Воздух              Г.Кислород.
2. (3 балла). Ряд формул, в котором все вещества — основания:
А. Сu(ОН) 2, CuCI2, NaOH.                   Б. Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCI.
В. КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2.                   Г. НСl, NaOH, NaCl.
3. (3 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении
с формулой:
А. СН4.              Б. Н2СО3.               В. СО2.                       Г. СО.
4. (3 балла). Общая формула оксида изображена условной записью:
А. М(ОН)x.        Б. Мx(КО)у                     В. ЭхОУ.                      Г. НхКО.
М — металл, Э — элемент, КО — кислотный остаток.
5.(3балла).Число
списке: H2CO3, Fe(OH)3, KNO3, NaOH, Ba(OH)2,CaO, SO2, CaCО3 – равно:
А.1                Б.2                       В.3                     Г.4
формул
солей

в

следующем
6 (3 балла). Массовая доля алюминия в оксиде алюминия Аl2Оз равна:
А. 52,94%.           Б. 0,36%                В. 26,47%                 Г. 73,00%
7 (3   балла).   В   180  г   воды   растворили   20  г   NaCl.   Массовая   доля   хлорида
натрия в полученном растворе равна:
А. 11%.               Б. 15%.                   В. 20%.                     Г. 10%
8 (3 балла). Формула хлорида меди (II):
А. CuCl                    Б. Си2SO4                     В. CuCl2.               Г. CuSO4.
9 (3 балла). Формула кислоты, в которой заряд иона кислотного остатка равен
3 :
А. НСl.                    Б. Н3РО4 .                     В. Н2SO4.                Г. HNO3.
10 (3 балла). Нерастворимое в воде основание – это вещество с формулой:
А. NaOH.               Б. KOH .                       В. Fe(OH)3.             Г. Ba(OH)2. 11 (6 баллов) Соотнесите:
Формула соединения:
1.K2O.        2.CaSO4.        3.Н2SO4.              4.KOH        5.SO2             6.HNO3
Класс соединений:
А. Оксиды.          Б. Основания.        В. Кислоты.              Г. Соли.
12(4балла). Соотнесите:
Формула соединения:
1. Mn CL2        2. Fe(OH)2       3. Fe(OH)3      4. H 2SO4     5.MgCl2     6.MgO  7. MnO
Название вещества:
А.Оксид магния.    Б.Серная кислота     В.Гидроксид железа(III)
Г.Хлорид магния
Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13. (6 баллов).  Для гидроксида(кислоты или основания) напишите формулу
соответствующего ему оксида: А.H 2SiO3      Б.Ca(OH)2           В. Fe(OH)3
14. (4 балла).Составьте химические формулы соединений:
А.оксид алюминия(III)      Б.нитрат натрия        В.сульфат калия
Г. гидроксид цинка(II)
15. (6 баллов).  Рассчитайте объем азота, полученного из 200л. воздуха, если
объемная доля азота в воздухе составляет 78%.
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 8х классов
Тема:  Изменения, происходящие с веществами
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая   работа   проводится   в   конце   изучения   темы
«Изменения,   происходящие   с   веществами»   с   целью   определения   уровня
знаний учащихся и направления дальнейшей работы учителя над повышением
качества   знаний   учащихся   8   класса   по   химии   в   рамках   мониторинга
достижения   планируемых   результатов   освоения   ООП   ООО   гимназии   №10
г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
. Структура диагностической работы Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение   заданий   диагностической   работы   по   проверяемым
умениям и видам деятельности
Работа   составлена,   исходя   из   необходимости   проверки   достижения
планируемых предметных результатов обучения по теме «Изменения,
происходящие с веществами» курса химии основной школы:
  формирование   первоначальных   систематизированных   представлений   о
веществах, их превращениях и практическом применении;
 овладение основами химической грамотности;
 овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
         В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и
повышенного.
       Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие
выявить   знания   учащихся   по   всем   узловым   вопросам   темы   на   уровне
воспроизведения учебного материала.
         Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю
выявить знания учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение
анализировать и сравнивать данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
1) для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
2) для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения №
задания
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении

логическое
логическое
логическое
логическое
Метапредметные
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые
их
реализации
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
логическое
логическое
логическое
логическое

для

для
для 14
15
Формирование   первоначальных
систематизированных
представлений   о   веществах,   их
превращениях   и   практическом
применении
Овладение   основами   химической
грамотности
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое

Контрольный тест по теме «Изменения, происходящие с веществами»
8 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного
ответа и на соотнесение)
1. (3 балла). Физическое явление  это:
А) ржавление железа                Б) горение древесины
В) плавление свинца                 Г) скисание молока
2.  (3   балла).  Признак   реакции,   наблюдаемый   при   прокаливании   меди   на
воздухе:
А) выделение газа                            Б) изменение цвета
 В) запах                                                Г) вспышка
3. (3 балла). Уравнение экзотермической реакции:
А)N2 + 3H2 = 2NH3               Б) 2H2O = 2H2 + O2           В) 2HBr = H2 +Br2
4. (3 балла). Уравнение реакции обмена:
А)CaO + SiO2 = CaSiO3                Б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
В) 2KClO3 = 2KCl + 3O2               Г) 2HCl + Mg = MgCl2 + H2
5 .(3 балла). Сумма всех коэффициентов в уравнении, схема которой
Al + Cl2
А) 4                Б) 5                 В) 7               Г) 6
6. (3 балла). Реакции, протекающие с поглощением тепла, называются:
А) термическими                                       Б) эндотермическими                                   В)
экзотермическими
3 , равна:
 AlCl
→ 7. (3 балла). Запись 3О2 означает:
А) 2 молекулы кислорода                     Б) 3 молекулы кислорода
В) 5 атомов кислорода                          Г) 6 атомов кислорода
8.  (3 балла). Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению
реакции
2H2 + O2 = 2H2O с 1 моль кислорода, равен:
А) 8,96л.                        Б) 44,8л.                         В) 67,2л.                        Г) 20,6л.
9. (3 балла). Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
А) H2 + Cl2  HCl                               Б) 2 Ca + O
В) Zn + HCl ZnO + H
2                      Г) H2 + O2
10.  (3 балла).По данной левой части уравнения CuO + H2SO4 = восстановите
его правую часть:
А) CuSO4 + H2O              Б) CuSO4 + 2H2O               В) CuSO4 + H2             Г) CuS
+ H2O
 H→ 2O.
 2CaO
→
→
→
2
11.(6 баллов).Установите соответствие:
Левая часть уравнения
Правая часть уравнения
А.Ca(OH)2 + 2HCl
Б.  ) FeS + 2HCl
В. ) 2HCl + Mg
1. CaCl2 + 2H2O
2.CaCl + 2H2O
3. FeCl2 + H2S
4. FeCl + H2S
5.  MgCl2 + H2
6.  MgCl + H2
12.(4 балла). Установите соответствие:
Уравнение химической
реакции
А. CaO +SiO2 = CaSiO3
Б. Ca(OH)2  + 2HCl = CaCl2 +
2H2O
В. FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Г.  2KNO3 = 2KNO2 + O2
Тип химической реакции
1. Реакция
разложения
2. Реакция обмена
3. Реакция
соединения
4. Реакция
замещения Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
  Расставьте   коэффициенты   в   схемах   и   укажите   типы
13(6   баллов).
химических реакций:
А) Li + O2 →Li2O       Б) Fe2O3 + Al→Al2O3 + Fe
14 (4 балла).  Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите
уравнение
реакции и укажите ее тип:
азотная кислота + гидроксид кальция  нитрат кальция + вода
→
15 (6 баллов).   По уравнению реакции  Cu(OH)2  =  CuO  +  H2O  найдите массу
оксида меди (II),
образующегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 8х классов
Тема:  Растворение. Растворы. Свойства растворов  электролитов.
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая   работа   проводится   в   конце   изучения   темы
«Растворение.   Растворы.   Свойства   растворов
  электролитов»с   целью
определения   уровня   знаний   учащихся   и   направления   дальнейшей   работы
учителя   над   повышением   качества   знаний   учащихся   8   класса   по   химии   в
рамках   мониторинга   достижения   планируемых   результатов   освоения   ООП
ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
. Структура диагностической работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение   заданий   диагностической   работы   по   проверяемым
умениям и видам деятельности Работа   составлена,   исходя   из   необходимости   проверки   достижения
планируемых предметных результатов обучения по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов   электролитов»   курса химии основной
школы:
  овладение основами химической грамотности;
  зависимость свойств веществ от состава и строения
 приобретение опыта использования различных   методов изучения веществ:
наблюдения   за   их   превращениями   при   проведении   несложных   химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
         В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и
повышенного.
       Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие
выявить   знания   учащихся   по   всем   узловым   вопросам   темы   на   уровне
воспроизведения учебного материала.
         Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю
выявить знания учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение
анализировать и сравнивать данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
1) для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
2) для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
2
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической Строить

логическое
Метапредметные
Строить
рассуждение и делать выводы
логическое 3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Зависимость   свойств   веществ   от
состава и строения
Зависимость   свойств   веществ   от
состава и строения

Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
опыта
Приобретение
использования различных  методов
изучения   веществ:   наблюдения   за
их превращениями при проведении
несложных
химических
экспериментов   с   использованием
лабораторного   оборудования   и
приборов
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Овладение   основами   химической
грамотности
Зависимость   свойств   веществ   от
состава и строения
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии
Овладение понятийным аппаратом
и символическим языком химии

логическое
логическое
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Использование   универсальных
способов   деятельности   по
решению проблем и основных
интеллектуальных   операций:
выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
логическое
логическое

логическое
логическое
логическое
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Строить
рассуждение и делать выводы
Выявление
причинно
следственных   связей,   поиск
аналогов.
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые
их
реализации
Умение   генерировать   идеи   и
средства,
определять
необходимые
их
реализации
для
для Контрольный тест по теме  «Растворение.Растворы.Свойства растворов
электролитов»
8 класс
Базовый уровень (Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
и на соотнесение)
1 (3 балла).  К    электролитам    относится
            А) бромид калия                  В) карбонат кальция
            Б) гидроксид цинка              Г) гидроксид алюминия
2 (3 балла). Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1
моль
             А) NaNO3               В) Na 2SO4
             Б)Na 3 PO4                    Г) NaCl
3   (3   балла).
растворами
            А) хлорида калия и серной кислоты
            Б) нитрата серебра и хлорида железа (III)
            В) карбоната калия и гидроксида натрия
            Г) нитрата цинка и сульфата калия
4 (3 балла). Анионом является:
            А) Ион кальция                        В) Атом меди
            Б)  Ион хлора                           Г) Ион алюминия
  Необратимо   протекает   реакция   ионного   обмена   между
5 (3 балла).  С раствором гидроксида натрия реагируют следующие  вещества:
            А) CaO                         В) SO3
            Б)  MgO                       Г) Mg(OН)2
6 (3 балла).  С раствором карбоната калия реагирует
            А) оксид магния                               В)  гидроксид меди (II)
            Б) оксид углерода (II)                     Г)  азотная кислота

(3

7
2NaOH + CuCl2 =2NaCl + Cu(OH)2 сокращенное ионное уравнение:
уравнения
Для
балла).

реакции
              А) Na+ + OH = NaOH                     В)  Na+ + Cl= NaCl
              Б) H+ + OH = H2O                          Г)  Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2
8 (3 балла). Формула слабого электролита:
А)  CuCl2                                            B)   H2SO4
Б)  HClГ) H2CO3 9 (3 балла).   Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии
оксида серы (IV) с водой:
          А). Синяя.                      Б).  Красная.                В). Фиолетовая.

(3
10
электролитическойдиссициациигидроксидионы:
  Формула
балла).
вещества,

образующего

при
          А). KСl               Б).HCl        В).KOH                Г). Fe(OH)3
11 (6 баллов).  Соотнесите.
Формула оксида:
1. P2O5.              2.  CuO.               3.  K2O.              4. Cu2O.
Формула гидроксида:
      А.Cu(OH)2                          Б. CuOH                  В.H3PO4                 Г.KOH
12 (4 балла). Установите соответствие:
Формула электролита
А) FeCl3
Б) Fe (OH) 2
В) H2 SO4
Г) KOH
Сила электролита
1. Сильный электролит
2. Слабый электролит
Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
 2
→
→
→
3)2
 Ca (NO
13.  (6   баллов).    Напишите   уравнения   реакций,  с  помощью   которых   можно
осуществить следующие превращения:
            Ca  Ca (OH)
Для второго превращения составьте ионные уравнения.
14. (4 балла). Закончите фразу: «Щелочи в водных растворах диссоциируютна
…»
15. (6 баллов). Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии
112   г   10%го   раствора   гидроксида   калия   с   избытком   раствора   хлорида
железа (III).
 CaCO
3

file_name: КИМы химия 8 класс.docx

intro:
Назначение диагностической работы
Диагностическая работа проводится в конце изучения темы «Атомы химических элементов» с целью определения уровня знаний учащихся и направления дальнейшей работы учителя над повышением качества знаний учащихся 8 класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых результатов освоения ООП.
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 1-10 с выбором одного правильного ответа из 4-х предложенных.
Задания №11-12на установление соответствий.
Задания № 13-15 со свободной формой ответа.

химия

group: Дисциплины

title: Диагностические работы по химии 8 класс


extracted_text:
Класс: 4
Лексическая  тема:  Наша семья.
Грамматическая тема: Местоимения
Цели урока:
1)составление собственного высказывания о своей семье;
2) развивать качество чтения, учить пересказывать текст (сначала по вопросам, а затем
самостоятельно составлять текст о своей семье), активизировать в речи учащихся
личные местоимения; ввести в активный словарь слова родитель, родители, семья,
строитель, фермер, четвёртый,восьмой.
3) прививать любовь и уважение к членам семьи.
Тип урока: комбинированный.
Методы и приёмы: письмо под диктовку, беседа, пересказ текста.
Оборудование: картинка (с.35), плакат «Запомните!».
                                              Ход урока
I. Организационный момент.
Приветствие.
Организация внимания учащихся.
Прозвенел звонок для нас!
Все зашли спокойно в класс.
Встали все у парт красиво,
Поздоровались учтиво.
Минутка чистописания.
Кто? Я, ты, он, она, вы, мы.
Кого? Меня, тебя, его, её, вас, нас.
У кого? У меня, у тебя, у него, у неё есть бабушка.
II. Работа над связным текстом «Наша семья».
Словарная работа
Не бывают хмурыми – түнеріп жүрмейді
               По стране и по всему миру – елдегі және әлемдегі
Чтение текста учителем и учащимися;
Ответы учащихся на вопросы к тексту:
Кто рассказывает о своей семье?
На сколько частей можно разделить рассказ?Что вы думаете об этой семье?
Какие есть предложения в тексте?
                  Словарный диктант
Дедушка и бабушка – пенсионеры, папа – строитель, мама – учительница, мы с братом
– школьники; помогала, помогаю, буду помогать, помогаешь, будешь помогать,
помогает, будет помогать, помогали, помогаем, будем помогать, готовить, накрывать,
ужинать, убирать, отдыхать, учиться, закаляться, готовиться.
Составление устного рассказа по картине учебника(с. 35)
Фонетическое упражнение
III. Работа по усвоению словоформ и грамматических конструкций.
Составление предложений по схеме (упр. 3, с. 36). Кто?  Что делает?  Когда?
Письмо по памяти. Выполнение упр. 5, с. 37. «Строитель»
Фонетический разбор.Выполнение упр. 6, с. 38.
Спасибо
сибо
Спа
С[с] согласный , твёрдый, глухой звук.
П[п]согласный, твёрдый, глухой звук.
А [а]гласный, безударный звук.
С[с]согласный, мягкий, глухой звук.
И[и]гласный, ударный звук.
Б[б]согласный, твёрдый, звонкий звук.
О[а]гласный, безударный звук.
Чтение плаката «Запомните!»
IV.Работа над развитием продуктивной речи по лексической теме «Наша семья».
Составление устного рассказа из 810 предложений на одну из тем «Наша семья», «Я и
моя бабушка», «Я и моя мама» и т. п.
Физминутка:
Поднимайте плечики,
Прыгайте, кузнечики.
Прыг – скок, прыг – скок.
Стоп. Сели,
Травушку поели.
Травушку покушали,
Тишину послушали.
Выше, выше, высоко,
Прыгай на носках легко.
V.Занимательная минутка.
Чтение текста «Спасибо» (с.38).
Прочитать текст «Подарок» на стр. 38
Словарная работа:
Морская свинка – теңіз шошқасы
Меняла подстилку – төсенішті аустырдым
Расстроилась – ренжідім
Шорох – сыбдыр
Пакет с бархатными лоскутами – шүберек қиындылары бар пакет.
                     Отгадывание загадок:
Кто любить не устает,
Пироги для нас печет,
Вкусные оладушки?
Это наша... (бабушка)
 у мамы не один,
У неё ещё есть сын,
Рядом с ним я маловат, Для меня он — старший...
(брат)
Он трудился не от скуки,
У него в мозолях руки,
А теперь он стар и сед —
Мой родной, любимый...
                                           (дед)
Без чего на белом свете
Взрослым не прожить и детям?
Кто поддержит вас, друзья?
Ваша дружная...           (семья)
Это слово каждый знает,
Ни на что не променяет!
К цифре «семь» добавлю «я» —
Что получится?             (семьЯ)
Кто любит и меня, и братца,
Но больше любит наряжаться? —
Очень модная девчонка —
Моя старшая..                  .(сестра)
III. Подведение итогов урока. Комментирование оценок.
VI. Домашнее задание: упр. 2, с. 3536 прочитать, подготовиться к пересказу,
упр.4 «Бабушка» с.36 – выучить наизусть. Написать  небольшой рассказ  из 810
предложений на темы: «Я и мой дедушка», «Я и моя мама», «С папой интересно!»,
«Наша семья», «Мне не скучно дома».

file_name: местоимение 4 кл..docx

title: Презентация по русскому языку на тему    "Повелительное наклонение"(7 класс,русский язык)


extracted_text:
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 9х классов
Тема:  Общая характеристика химических элементов и химических       реакций
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая работа проводится в конце изучения темы «Общая характеристика
химических   элементов   и   химических   реакций»   с   целью   определения   уровня   знаний
учащихся  и  направления  дальнейшей  работы  учителя   над повышением  качества  знаний
учащихся 9 класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых результатов
освоения ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение заданий диагностической работы по проверяемым умениям и видам
деятельности
Работа составлена, исходя из необходимости проверки достижения планируемых
предметных   результатов   обучения   по   теме   «Общая   характеристика   химических
элементов и химических реакций» курса химии основной школы:
 формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
 формировать   первоначальные   представления   о   веществах,   их   превращениях   и
   моделировать   строение   атомов   элементов   первоготретьего   периодов   овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
 классифицировать изученные объекты и явления, давать определения изученных понятий:
химическая реакция

практическом применении
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
     В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и повышенного.
    Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие выявить знания
учащихся по всем узловым вопросам темы на уровне воспроизведения учебного материала.
     Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю  выявить знания
учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать
данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
a. для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
b. для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
5649
4838
3728
2712
110 уровень
отметка
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
2
3
4
5
6
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
атомов
элементов первоготретьего периодов
строение

Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
атомов
элементов первоготретьего периодов
строение

Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
атомов
элементов первоготретьего периодов
строение

Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
элементов первоготретьего периодов
строение

атомов
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
атомов
элементов первоготретьего периодов
строение

Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
атомов
элементов первоготретьего периодов
строение

Метапредметные
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ, 7
8
9
10
11
12
13
14
15
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл.
Моделировать
атомов
элементов первоготретьего периодов
строение

Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий: химическая реакция
Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий: химическая реакция
Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий: химическая реакция
Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий: химическая реакция
Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий:
реакция,
химическая формула, степень окисления
Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий:
реакция,
химическая формула, степень окисления
Классифицировать   изученные   объекты   и
явления,   давать   определения   изученных
понятий:   оксиды,   кислоты,   основания,
соли, химическая реакция

представления   о   веществах,
превращениях
применении
первоначальные
  их
практическом
Формировать
химическая
химическая
и

моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации.
Применение   основных   методов
(системно
познания

информационный
анализ,
моделирование)
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации

Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации

Умение   генерировать   идеи   и
определять
средства,
необходимые для их реализации

Умение определять цели и задачи
деятельности,   выбирать   средства
реализации цели и применять их на
практике
Контрольный   тест   по   теме   «Общая   характеристика   химических   элементов   и
химических реакций»
9 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного   ответа   и   на
соотнесение)
1.  (3   балла).   Строение   внешнего   энергетического   уровня   3S23P5  соответствует   атому
элемента:
 А.Магния.          Б.Серы.         В.Фосфора.              Г.Хлора. 2. (3   балла).   Распределение   электронов   по   электронным   слоям   в   атоме   аргона
соответствует ряд чисел:
А.  2, 8.                   Б. 2, 6, 8.            В. 2, 8, 3 .               Г. 2, 8, 8 .
3. (3 балла). Ядро атома натрия (23 Na) образовано:
А. 12 протонами и 11 электронами.
Б.  11 нейтронами и 12 электронами.
В.  12 протонами и 11 нейтронами.
Г.  11 протонами и 12 нейтронами.
4. (3 балла). Элемент с ярко выраженными неметаллическими свойствами:
А.  Кремний.        Б. Магний.                   В. Сера.                    Г. Фосфор.
5.(3балла). Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
А.Э2О               Б.ЭО                       В.ЭО2                     Г.ЭО3
6 (3 балла). Атомные радиусы уменьшаются в ряду:
А. Li – Na  K.           Б. F – O N             В. Li – Be  B             Г. F – Cl  Br
7 (3   балла).   Характер   свойств   высшего   оксида   химического   элемента   с   порядковым
номером 7 в Периодической системе:
А. Амфотерный.               Б. Кислотный.                   В. Основный.
8 (3 балла). К химическим явлениям относится процесс:
А. испарения бензина
Б.  запотевания стекол в автомобиле
В.  Плавления олова
Г.  образования накипи в чайнике.
9 (3 балла). Признаком химической реакции между растворами гидроксида железа (II) и
серной кислотой является:
А. выделение газа                   Б. образование осадка
В. растворение осадка            Г. появление запаха
10 (3 балла). Взаимодействие раствора серной кислоты с магнием относится к реакциям:
А. соединения               Б. замещения             В.  разложения            Г. обмена
11 (6 баллов) .    Установите соответствие между типами химических реакций и
уравнениями реакций:
ТИПЫ РЕАКЦИЙ
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
А
Б
В
Г
  Соединение
   Разложение
   Замещение
  Обмен
1)
2)
3)
4)
5)
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
  3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeCO3 = FeO + CO2
2НgS + 3O2 = 2НgO + 2SO2

12(4балла). Найдите   соответствие   между   элементом   и   степенями   окисления,
характирными для данного элемента:
ЭЛЕМЕНТ                                        СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
А.  F                                                        1)  1, 0, +1
Б.   Cl                                                      2)  1, 0, +5, +7
В.  H                                                        3)  1, 0
                                                                 4)  0, +1, +2, +3
Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13.  (6 баллов).   Напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с
порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в
Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
14. (4 балла). В приведенной схеме
Определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.
V2O5  +  Al      Al2O3  +  V
15. (6 баллов).  По уравнению реакции
4P   +   5O2    =    2P2O5
вычислить массу фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 56 л (н.у.).

Тема:  Металлы
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 9х классов
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая  работа проводится  в конце  изучения  темы  «Металлы» с  целью
определения   уровня   знаний   учащихся   и   направления   дальнейшей   работы   учителя   над
повышением   качества   знаний   учащихся   9   класса   по   химии   в   рамках   мониторинга
достижения планируемых результатов освоения ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа. 3.Распределение заданий диагностической работы по проверяемым умениям и видам
деятельности
Работа составлена, исходя из необходимости проверки достижения планируемых
предметных   результатов   обучения   по   теме   «Металлы»   курса   химии   основной
школы:
 формулировать периодический закон  Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
 давать определения изученных понятий: химическая связь;
 давать определения изученных понятий: простые и сложные вещества;
 давать определения изученных понятий: атом и ион;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других
источников;
  формировать   первоначальные   представления   о   веществах,   их   превращениях   и
практическом применении.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
     В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и повышенного.
    Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие выявить знания
учащихся по всем узловым вопросам темы на уровне воспроизведения учебного материала.
     Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю  выявить знания
учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать
данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
a. для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
b. для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Давать определения изученных понятий:
химическая связь
2
3
4
Метапредметные
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Давать определения изученных понятий: Умение   генерировать   идеи   и 5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
простые и сложные вещества
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Давать определения изученных понятий:
атом и ион
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников

представления   о   веществах,
превращениях
применении
первоначальные
  их
практическом
Формировать
и

для

для
различных
получения
различных
получения
различных
получения
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
Использование

источников

химической информации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
Умение   определять   цели   и   задачи
деятельности,   выбирать   средства
реализации цели и применять их на
практике
различных
получения
различных
получения
различных
получения
различных
получения

для

для

для

для

для
Контрольный тест по теме «МЕТАЛЛЫ»
9 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного   ответа   и   на
соотнесение)
1.(3 балла). Электронная формула атома лития:
А.1s2 2s2.       Б. 1s2 2s1          В.1s2 2s2 2p1         Г. 1s2 2s2 2p6 3s1
2.(3 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных
металлов:
А. ns1             Б. ns2                В.ns2np1                Г.ns2np2 3.(3 балла). Вид химической связи в простом веществе натрии:
А. Ионная.                                     Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.           Г. Металлическая.
4.(3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Алюминий.            Б. Бор            В. Галлий.          Г. Индий.
5. (3 балла). Радиус атомов элементов главной подгруппы с увеличением заряда ядра:
А. Изменяется периодически.              Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.                                Г. Уменьшается.
6 .(3 балла). Атом кальция отличается от иона кальция:
А. Зарядом ядра.      Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов.        Г. Числом нейтронов.
7 .(3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий.             Б. Кальций.              В. Магний.                Г. Стронций.
8. (3 балла). С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий.        Б. Магний.              В. Серебро.                Г. Цинк.
9. (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. ВаSO4.              Б. NаОН                 В. КСI(рр)                 Г. NaNО 3(рр)
10. (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСl, СО2, СО.       Б. Сl2, СuСI2, НСI.        В. Н2, O2, СаО.     Г. SiO2, НСI, S.
11. (6 баллов). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно
может реагировать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                                            РЕАГЕНТЫ
А)  цинк                                                             1)    HCl,  Al2O3
Б)  оксид кальция                                               2)    H2SO4,  Cu
В)  гидроксид натрия                                          3)    Na2CO3,  Mg
                                                                          4)    O2,  CuSO4
12.(4 балла). Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
1. Na                                                             А) Na2O2
2. Mg                                                            Б) Al2O3
3. Al                                                              В) PbO
4. Pb                                                              Г) PbO2
                                                                       Д) MgO
                                                                       Е) Na2O Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13. (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить оксид,
основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 .(4 балла). Предложите три способа получения гидроксида кальция. Ответ подтвердите
уравнениями реакций.
15. (5 баллов). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа
(III).
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 9х классов
Тема:  Неметаллы
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая работа проводится в конце изучения темы «Неметаллы» с целью
определения   уровня   знаний   учащихся   и   направления   дальнейшей   работы   учителя   над
повышением   качества   знаний   учащихся   9   класса   по   химии   в   рамках   мониторинга
достижения планируемых результатов освоения ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа.
3.Распределение заданий диагностической работы по проверяемым умениям и видам
деятельности
Работа составлена, исходя из необходимости проверки достижения планируемых
предметных   результатов   обучения   по   теме   «Неметаллы»   курса   химии   основной
школы:
 классифицировать изученные объекты и явления;
 формулировать периодический закон  Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;
 структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других
источников;
 делать выводы и умозаключения из изученных химических закономерностей;
  формировать   первоначальные   представления   о   веществах,   их   превращениях   и
практическом применении.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и повышенного.
    Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие выявить знания
учащихся по всем узловым вопросам темы на уровне воспроизведения учебного материала.
     Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю  выявить знания
учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать
данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
a. для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
b. для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
1. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Классифицировать изученные объекты и
явления
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Классифицировать изученные объекты и
явления
2
3
4
5
6
7
8
9
Метапредметные
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
различных
получения
различных
получения

для

для
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Формулировать   периодический   закон Умение   генерировать   идеи   и
различных
получения

для 10
11
12
13
14
15
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Делать   выводы   и   умозаключения   из
изученных химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников
Структурировать изученный материал и
химическую   информацию,   полученную
из других источников

представления   о   веществах,
превращениях
применении
первоначальные
  их
практическом
Формировать
и

определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Строить логическое рассуждение и
делать выводы

для
различных
получения
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Использование
источников

химической информации
Использование
источников

химической информации
Умение   определять   цели   и   задачи
деятельности,   выбирать   средства
реализации цели и применять их на
практике
различных
получения

для
Контрольный тест по теме «НЕМЕТАЛЛЫ»
9 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного   ответа   и   на
соотнесение)
1. (3 балла). В каком ряду представлены простые веществанеметаллы:
А) хлор, никель, серебро                   Б) железо, фосфор, ртуть
В) алмаз, сера, кальций                       Г) кислород, озон, азот
2. (3 балла). Химическому элементу 3го периода V группы периодической системы
Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:
А) 2,8,5                            Б) 2,3                          В) 2,8,3                          Г) 2,5
3. (3 балла). У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера
уменьшается: А) атомный радиус                           Б) число валентных электронов в атомах
В) заряд ядра атома                          Г) электроотрицательность
4. (3 балла). Наиболее прочная химическая связь в молекуле
А) F2                       Б) Cl2                         В) O2                         Г) N2
5. (3 балла). Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
А) разложения        Б) соединения            В) замещения               Г) обмена
6. (3 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции Ag+ + Cl  AgCl
соответствует взаимодействию между растворами:
А) карбоната серебра и соляной кислоты
Б) нитрата серебра и серной кислоты
В) нитрата серебра и соляной кислоты                Г) сульфата серебра и азотной кислоты
7. (3 балла). Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
А) не хватает кислорода                              В) повышается содержание азота
Б) повышается температура                        Г) образуется водяной пар, гасящий пламя
8. (3 балла). И концентрированная, и разбавленная серная кислота реагирует с
А)  карбонатом натрия        Б) медью        В) серебром         Г) хлоридом калия
9. (3 балла). Неметаллические свойства в ряду элементов Cl  S  P  Si слева направо:
А) не изменяются                                        Б) ослабевают
В) усиливаются                                            Г) изменяются периодически
10. (3 балла). Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта
реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака                  Б) использования катализатора
В) уменьшения давления                                         Г) повышения температуры
11. (6 баллов). Установите соответствие между формулой элемента и его высшим оксидом:
1. N                                            А)    N2O5            Б) N2O3            В) CO 2. S                                            Г) CO2               Д) SO2           Е) SO3
3. C
12. (4 балла). Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно
может реагировать.
ВЕЩЕСТВО                                                       РЕАГЕНТЫ
А)  H2                                                                1) N2,  Pt
Б)   O2                                                               2) Cl2,  Na
В)   P2O5                                                           3) H2O,  HNO3
                                                                          4)  H2,  N2
Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13.(6 баллов). Составьте уравнения  ( в молекулярном и ионном виде) возможных реакций
соляной   кислоты   со   следующими   веществами:   серебром,   оксидом   калия,   гидроксидом
магния, нитратом натрия, магнием.
14.(4   балла).   С   помощью   какого   катиона   можно   распознать   сульфитион?   Составьте
уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
15. (6 баллов). Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%
ного раствора гидроксида натрия.
СПЕЦИФИКАЦИЯ
диагностической работы по химии
для учащихся 9х классов
Тема:  Обобщение знаний по химии за курс основной школы
1. Назначение диагностической работы
Диагностическая работа проводится в конце изучения темы «Обобщение знаний по
химии   за   курс   основной   школы»   с   целью   определения   уровня   знаний   учащихся   и
направления  дальнейшей  работы  учителя  над  повышением  качества  знаний  учащихся  9
класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых результатов освоения
ООП ООО гимназии №10 г.Челябинска.
2.Характеристика структуры и содержание работы
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 110 с выбором одного правильного ответа из 4х предложенных.
Задания №1112на установление соответствий.
Задания № 1315 со свободной формой ответа. 3.Распределение заданий диагностической работы по проверяемым умениям и видам
деятельности
Работа составлена, исходя из необходимости проверки достижения планируемых
предметных результатов обучения по теме «Обобщение знаний по химии за курс
основной школы» курса химии основной школы:
 делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей;
 формулировать периодический закон Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл;
 классифицировать изученные объекты и явления.
4. Распределение заданий диагностической работы по уровню сложности
     В работе представлены задания разного уровня сложности: базового и повышенного.
    Задания базового уровня (№ 112) – это простые задания, позволяющие выявить знания
учащихся по всем узловым вопросам темы на уровне воспроизведения учебного материала.
     Задания повышенного уровня сложности (№ 1315) позволяют учителю  выявить знания
учащихся   на более высоком уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать
данные.
5. Время выполнения работы
 Примерное время выполнения заданий составляет:
a. для заданий базового уровня сложности – от 1,5  до 2 минут;
b. для заданий повышенной сложности – от 3 до 5 минут.
 На выполнение всей диагностической работы отводится 40 минут.
6. Система оценивания отдельных заданий и работы в целом
Первичный
балл
уровень
отметка
5649
4838
3728
2712
110
высокий
5
повышенный
4
базовый
3
пониженный
2
низкий
1
7. Проверяемые результаты обучения
№
задания
1
Проверяемые результаты обучения
Предметные
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
2
3
4
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл
Формулировать   периодический   закон
Д.И.Менделеева и раскрывать его смысл

Метапредметные
Владение
универсальными
естественнонаучными   способами
деятельности: применение основных
методов познания
Владение
универсальными
естественнонаучными   способами
деятельности: применение основных
методов познания
универсальными
Владение
естественнонаучными   способами
деятельности: применение основных
методов познания
Владение
универсальными
естественнонаучными   способами
деятельности: применение основных
методов познания 5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Делать   выводы   и   умозаключения   из
наблюдений, изученных
химических закономерностей
Классифицировать изученные объекты и
явления
Классифицировать изученные объекты и
явления
Классифицировать изученные объекты и
явления
Классифицировать изученные объекты и
явления
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Строить логическое рассуждение и
делать выводы
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Умение   генерировать   идеи   и
определять   средства,   необходимые
для их реализации
Контрольный тест по теме «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
9 класс
Базовый   уровень   (Тестовые   задания   с   выбором   одного   правильного   ответа   и   на
соотнесение)
1. (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция можно
показать схемой: А. 2ē, 8ē, 8ē, 2ē;        Б. 2ē, 8ē, 18ē, 2ē;         В. 2ē, 8ē, 2ē;            Г. 2ē, 18ē,2ē.
2. (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
А. S – P – Si                                              B. Se – S – O
Б. P – S – O                                               Г. Be – B  Al
3. (3 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента,
образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3:
А. 2ē, 6ē;          Б. 2ē, 8ē, 5ē;          В. 2ē, 8ē, 6ē;          Г. 2ē, 8ē,7ē.
4. (3 балла). Высшую степень окисления азот проявляет в соединении, формула которого:
      NaNO3;                   Б. Mg3N2;                 В. KNO2;                    Г. NH4Cl.
5. (3 балла). Одинаковый вид химической связи в соединениях:
    А. Кислород и аммиак;            В. Оксид магния и оксид серы(IV);
    Б. вода и хлороводород;         Г. водород и метан.
6. (3 балла). Взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям:
   А. замещения;             Б. обмена;            В. разложения;             Г. соединения.
7. (3 балла). Сокращенное ионное уравнение 2H+ + S2 = H2S соответствует
взаимодействию:
    А.  сульфида натрия и азотной кислоты;
    Б. соляной кислоты и сульфата калия;
    В. нитрата кальция и сульфида бария;
    Г. сернистой кислоты и оксида магния.
8.(3 балла). Необратимая химическая  реакция произойдет при сливании растворов
веществ, формулы которых:
А.   KOH  и   NaCl                                            В.  CuCl2  и    KOH
Б.    MgCl2  и   HNO3                                         Г.  Al2(SO4)3  и  Cu(NO3)2
9.(3 балла). Степень окисления  +6 у атома серы в соединении, формула которого:
А.    SO2                                         В.  Na2SO4 Б.   K2SO3                                      Г.   H2S
10.(3 балла).  Верны ли суждения о способах приготовления растворов в химической
лаборатории и в быту?
А.  Для приготовления раствора кислоты следует к концентрированной кислоте приливать
воду.
Б. Раствор медного купороса, используемый для опрыскивания садовых деревьев, не
следует хранить в оцинкованном ведре.
1) верно только А                                            3) верны оба суждения
2) верно только Б                                             4) оба суждения неверны
11. (6 баллов). Установите соответствие между формулой вещества и формулами веществ
реагентов, с которыми оно взаимодействует.
     Вещество                                   Реагенты
А. BaO                                        1) KOH, HNO3
Б.  Al(OH)3                                   2) Cl2, H2SO4
В.  MgCl2                                      3) O2, SO3
Г.  NaOH                                      4) H2O, CO2
                                                     5) K2CO3, Ca(OH)2
                                                     6) H2, HCl
12. (4 балла) Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени
окисления восстановителя в нем.
     Уравнение реакции                              Изменение
                                                       степени окисления восстановителя
А.  2SO2 + O2 = 2SO3                                         1) 3
 +2→
Б.  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O                            2) +2
 +4→
В . H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2                             3) 0
 +1→
Г.  2HNO3 + Ag = AgNO3 + NO2 + H2O              4) +4
 +6→
                                                                            5) 0
 +2→ 6) +5
 +4→
 Повышенный уровень (Задания со свободным ответом)
13.(6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
CuO
 → X1
 → Cu(OH)2
 → Cu(NO3)2
 → X2
 → Cu
14.(4   балла).   Используя   метод   электронного   баланса,   составьте   уравнение   реакции,
соответствующее схеме превращений
 Zn  +  HNO3
Определите окислитель и восстановитель.
  N→ 2  + Zn(NO3)2  + H2O
15. (6 баллов). Вычислите массу (в кг) аммиака, который получается при взаимодействии 2
кмоль азота и  67,2 м3  водорода.

file_name: КИМы химия 9 класс.docx

intro:
Диагностическая работа проводится в конце изучения темы «Общая характеристика химических элементов и химических реакций» с целью определения уровня знаний учащихся и направления дальнейшей работы учителя над повышением качества знаний учащихся 9 класса по химии в рамках мониторинга достижения планируемых результатов освоения ООП ООО
Каждый вариант диагностической работы состоит из 15 заданий.
Задания№ 1-10 с выбором одного правильного ответа из 4-х предложенных.
Задания №11-12на установление соответствий.
Задания № 13-15 со свободной формой ответа.

title: Диагностические работы по химии 9 класс