extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПО ХИМИИ
«ФОРМИРОВАНИЕ ПОНЯТИЯ
 «ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Коробченко М.В., учитель химии МБОУ СОШ № 4
первой квалификационной категории
1 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
2018
Пояснительная записка
Одним   из   основных   понятий   при   изучении   химии   в   школе   является   понятие
«окислительновосстановительные
  реакции».   Это   понятие   является   и   наиболее
сложным  для восприятия обучающимися.  Задача учителя при формировании  любого
понятия, в том числе и понятия «окислительновосстановительные  реакции» пройти три
основные стадии, которые  обозначил Э.Кант: «Наше познание начинается с восприятия,
переходит в понимание, и заканчивается причиной».    Это высказывание в полной мере
подходит к познанию химии как науки.
  Но у обучающегося,   как всегда,   возникает вопрос  «Зачем?». И результат во
многом зависит от того, смог ли учитель на первых уроках доказать ученику, что ему
необходимо   изучать   окислительно   –   восстановительные   реакции.   При   этом,   на   мой
взгляд, учитель постоянно должен подкреплять ответами  этот вопрос из урока в урок,
от этапа к этапу, от темы к теме.  Ребенок ничего не берет на веру, во всем он должен
видеть цель своего познания.
Так   зачем   же   понимать   и   знать   окислительновосстановительные   процессы
ученику?   Конечно   же,   ответ   очевиден:   изучение   окислительновосстановительных
реакций определено программой. Но для ученика это не ответ. Попробуем найти ответ в
современных   образовательных   стандартах,   которые   предполагают     формирование   у
обучающегося не только предметных, но и метапредметных универсальных действий.
Именно   через   формирование   метапредметных   учебных   действий   учитель   может
заинтересовать   ученика   в   изучении   окислительновосстановительных   реакций   в   том
числе, т.е. от восприятия перейти к пониманию и причинам протекания таких реакций.
Вовторых,   понятие   «окислительновосстановительная   реакция»   является
важным  логическим  звеном в системе  химических  понятий:  атом, ион, электролиз  и
другие,   без которого целостное восприятие химии как науки невозможно. Для этого
учитель должен выстроить эту логическую цепь.
Втретьих,   окислительновосстановительные   реакции   являются   частью   оценки
качества образования основного общего и среднего общего образования, т.е. входят  в
контрольно – измерительные материалы ОГЭ и ЕГЭ.
Данная   методическая   разработка   представляет   собой   описание   системного
подхода при изучении окислительновосстановительных реакций.
Цель методической разработки: представление опыта работы по формированию
понятия «окислительно  восстановительная реакция» .
Задачи:
Представить системный
Представить   приемы   и   методы   работы   над   понятием   «окислительно
1)
 подход в изучении окислительно восстановительных
реакций и взаимосвязь понятия  «окислительно  восстановительные реакции» с другими
химическими понятиями.
2)
восстановительные реакции» способствующие продуктивному усвоению материала.
3)
реакции».
4)
Представить алгоритм работы над понятием «окислительновосстановительные
Провести взаимосвязь  с материалами ГИА.
2 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Содержание
Окислительновосстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся
переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это
реакции,   в   результате   которых   изменяются   степени   окисления   элементов.   Тема
«Окислительновосстановительные реакции» является сквозной в изучении химии с 8 до
11 классы. Из этого определения можно провести параллель с темами в изучении химии,
которые   напрямую   или   косвенно   связаны   с   изучением   темы   «Окислительно
восстановительные реакции»:
1)
2)
3)
4)
Подробнее   рассмотрим   каждую   тему   и   ее   роль   в   верном   формировании   понятия
«окислительновосстановительная реакция»
тема «Строение атома»;
тема «Химическая связь», «Степень окисления»;
тема «Строение веществ»
тема «Химическая реакция»
В    8 классе при изучении темы «Строение атома»
  частицы,
рассматривается   модель   строения   атома,
образующие атом, понятие радиус атома.
При этом учитель подчеркивает, что электроны находятся
в постоянном движении, могут переходить от одного атома
к   другому.   Обучающиеся   должны   сами   объяснить   какие
электроны   могут   свободно   перемещаться   и   доказать,
почему   они   так   считают.   (Ответ:   электроны   внешнего
энергетического уровня или внешние электроны, которые
дальше удалены от ядра). При введении понятия «радиус
атома» это еще раз подчеркивается.
Для лучшего понимания, строения атома обучающиеся строят схемы. (приложение 1).
В   дальнейшем   эти   схемы   будут   использованы   при   изучении   окислительно
восстановительных   процессов.   При   составлении   схем   обучающиеся     понимают   суть
строения атома: понятие ядра и его состав (протоны и нейтроны), радиус  атома   и
энергетические   уровни,   распределение   электронов   по   этим   уровням,   понятие
нейтральности  атома, подвижности электронов. Учитель подводит к выводу, что  атом
может либо отдавать электроны, либо их принимать. На данном этапе, обучающиеся
должны усвоить именно  это.
Следующим   этапом   формирования   понятия   «окислительновосстановительные
реакции»  является понимание  процесса отдачи или принятия электронов. Необходимо
ответить на вопрос: «Атом, отдавший свои электроны или принявший от другого, может
ли называться  атомом?» Обучающиеся должны ответить на вопрос, оперируя понятием
«атом».  Так   начинается   формирование  понятия   «ион».  Для  лучшего  усвоения   этого
процесса   продолжаем   работать   со   схемами  (приложение  2).  Обучающиеся   должны
понять,   что   при   изменении   количества   электронов   у   атома   меняется   заряд,   атом
превращается   в   заряженную   частицу   ион.   Заряд   иона   определяется   избытком   или
3 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
недостатком электронов. Для лучшего понимания обучающиеся сравнивают количество
протонов и электронов в ионе, делают вывод о том, что если количество электронов
больше,   то   и   заряд   иона   будет   отрицательный,   а   если   же   электронов   меньше,   чем
протонов (при отдаче электронов), то частица приобретает положительный заряд. Для
понимания   сути   процесса   необходимо   определенное   время   для   отработки.   Это   и
происходит при помощи схем представленных в приложении 2. Некоторые учащиеся
довольно   быстро   понимают,     и   я   не   требую,   чтобы   они   подробно   расписывали   эти
процессы.  Для тех, кому это дается с большими усилиями,    предлагаю  работать со
схемами. При работе особое внимание обращаю на изменение количества электронов и
заряда (в приложении на схемах выделено красным).
На   первых   этапах   формирования   понятия   «окислительновосстановительные
реакции»   при   изучении   темы   «Строение   атома»,   обучающиеся,   должны   понять   суть
данных процессов.
При изучении темы «Химическая связь» необходимо обратить внимание
обучающихся на то, что любое взаимодействие между атомами или другими частицами
происходит  за счет электронов.
При изучении понятия «степень окисления»   (это условный заряд атома, который он
приобретает   при   образовании   химической   связи)   еще   раз   закрепляется   понимание
процесса   принятия   или   отдачи   электронов.   Именно   на   этом   этапе   происходит
формирование   основ   окислительновосстановительных   процессов.  Механизм   реакции
окисления   и   восстановления   объясняется   с   точки   зрения   перехода   электронов,
поднимаясь на более высокий теоретический уровень.
При изучении типов химических реакции   в теме «Химические реакции»
необходимо   обратить   внимание   на   то,   что   есть   реакции,   при   протекании   которых
степень окисления элементов в веществах может меняться, и есть такие,  в которых не
меняется. Так вводится само понятие «окислительновосстановительные реакции». Идет
отработка   классификации
  химических   реакций,   в   том   числе   и   окислительно
восстановительных (приложение 3).  При дальнейшем  изучении темы  «Окислительно
восстановительные   реакции»   вводятся   новые   понятия:   окислитель,   восстановитель,
электронный баланс, формируются  умения написания электронного баланса. Алгоритм
составления   электронного   баланса     представлен   в  приложении   4.   Поэтому,   как
важнейший признак ОВР,  должно быть выделено наличие окислителя и восстановителя
и изменение степени окисления  атомов, элементов реагирующих веществ. На основе
этого признака раскрывается содержание основных понятий и дается им определение.
Окислительновосстановительные   реакции   –   процесс,   в   ходе   которого   происходит
изменение степени окисления элементов вследствие полного или частичного смещения
электронов.   Поэтому   окисление   сопровождается   повышением,   а   восстановление   –
понижением степени окисления.
             Для того чтобы эти навыки не были формальными,  необходимо  добиваться
глубокого   смысла.   Для   этого   возможно   вернуться   к   схемам,   предложенным   в
приложении   1   и   2   (этап   повторения).   Сформированные   понятия   вводятся   в   общую
систему знаний о химических процессах. Далее   при написании электронного баланса
учащиеся   могут   пользоваться   этими   схемами   и   их   дополнить.   Я   предлагаю   тем
ученикам,   у   которых   хорошо   развито   логическое   мышление,   пространственное
воображение делать такие схемы устно, другие записывают их в тетради до полного
понимания процесса (приложение 5).
При   изучении   систематики   химических   элементов   знания   учащихся   об
окислительновосстановительных   реакциях   углубляются,   более   полно   на   конкретных
4 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
примерах изучаются окислители и восстановители, химические реакции с их участием.
Рассматривается   подробно   изменение   окислительновосстановительных   свойств   в
группах и периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, и
причины   этих   изменений,   а   так   же   причинно   следственную   связь   между   степенью
окисления элементов и  окислительновосстановительной способностью.  При изучении
в   9   классе   темы   «Металлы»   формируются   знания   у   обучающихся   о   металлах   –
восстановителях,   еще   раз
  подчеркивается   причина   восстановительных   свойств
металлов. При изучении неметаллов речь идет об их окислительных свойствах (фтор,
кислород)   и   об   окислительновосстановительной   двойственности   других   неметаллов
(приложение 6).
Наибольшее   значение  для   глубокого  понимания   данной   темы    является
изучение свойств серной и азотной кислот, в 11 классе  эти знания будут расширены. В 9
классе закладываются основы понимания, что и серная и азотная кислоты – это сильные
окислители.
 Усвоение   конкретных   реакций   совершенствует   умения   составления
уравнений,   определения   степени   окисления,   умения   объяснять   причины,   свойства   и
прочее.
На   протяжении   всего   изучения   окислительновосстановительных
процессов   необходимо   подкреплять   понимание   того,   что   элементы   в   соединениях
проявляющие высшую степень окисления всегда являются   окислителями, а низшую –
восстановителями.  (приложение 7). Именно при изучении химии элементов (9 класс)
возможно   закрепление   этого   понимания,   что   повлечет   за   собой   более   продуктивное
восприятие   окислительновосстановительных  процессов в   курсе общей химии в 11
классе. При изучении систематики элементов происходит совершенствование умений
работать   с   вышеперечисленными   понятиями.   Это   возможно   при   подборе     заданий,
входящих в контрольно – измерительные материалы ГИА – 9 по химии.  Провожу отбор
таких заданий (1 и  2 чести) (приложение 8).
При  изучении  общей   химии  (11  класс)  происходит    повторение  и  углубление
знаний   об   ОВР:   рассматриваются   закономерности   изменения   окислительно
восстановительных   свойств,   протекание   ОВР   в   растворах   электролитов,   а   так   же
электрохимические   процессы:   электролиз   и   коррозия   металлов.   Качественно   новым
этапом   в   изучении   окислительновосстановительных   реакций   является
  теория
электролитов,   в  которой  учитель   знакомит   учащихся   с  новым  видом   окислителей   и
восстановителей – ионами, выявляет и раскрывает закономерности протекания таких
реакций в водных растворах. В качестве отработки навыков написания окислительно
восстановительных реакций,  происходящих при электролизе на электродах использую
задания     из открытого банка заданий  ЕГЭ по химии, размещенном на сайте ФИПИ и на
сайте   «Решу   ЕГЭ».
  Это   позволяет   закреплять   способность   обучающихся
ориентироваться в экзаменационном материале. Задания   такого типа становятся для
них приемлемыми,  узнаваемыми, что в свою очередь влияет на конечный результат.   В
11   классе     суммируются   все   имеющиеся   у   учащихся   знания,   используя   понятия
«электроотрицательность»,
  «окисление»,
«восстановитель»,   «восстановление»,   закономерности   протекания   ОВР,   правила
составления   уравнений     ОВР     и   нахождения   коэффициентов   с   помощью   методов
электронного   баланса.   Особое   внимание   уделяется   способам   прогнозирования
продуктов  окислительновосстановительного процесса.
Вводится новая классификация ОВР (приложение 9).
  «степень   окисления»,
  «окислитель»,
Более глубокое изучение окислительновосстановительных реакций  позволяет
выйти на более высокий уровень  овладения  умениями оперировать этими понятиями,
5 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
т.е   позволяет   успешно   выполнять     задания   ЕГЭ  (приложение  11).   Отработка   этих
заданий   происходит на уроках, во внеурочное время в сопровождении учителя, либо
самостоятельно. Обучающиеся используют опорные схемы (приложение 10).
Ожидаемые результаты.
В   данной   методической   разработке   представлен   системный   подход   к
формированию   одного   из   основных   химических   понятий
 «окислительно
восстановительные   реакции».   Использование   представленного   логического   подхода,
способов   и   методов   работы   над   понятием   будет   способствовать   более   глубокому   и
осознанному восприятию   материала и успешному применению его   при выполнении
экзаменационных заданий в ГИА как в 9 так и в11 классе.
Список использованных источников
Варавва Н.Э Химия в схемах и таблицах,м.:Эксмо,2012
Габриэлян О.С.Химия,9 класс. Учебник, М.: Дрофа, 2015
Габриелян   О.   С.,     Воскобойникова   Н.   П.,   Яшукова   А.   В.   Настольная   книга
1.
2.
3.
учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008.
4.
Доронькин   В.   Н.,   Бережная   А.   Г.,   Сажнева   Т.   В.,   Февралёва   В.   А.   Химия.
Подготовка к ЕГЭ2016. Тематический тренинг: учебнометодическое пособие /под ред.
В. Н. Доронькина. — Ростов на/Д: Легион, 2017.
5.
Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралёва В. А.Химия. ОГЭ
2018, 30 тренировочных вариантов/под ред. В. Н. Доронькина. — Ростов на/Д: Легион,
2017.
6.
М.: Новая волна, 2002.
7.
Волгоград: Учитель,2008
8.
9.
10.
11.
http://www.openclass.ru/blogs/6335
Основы химии Интернет – учебник http://www.hemi.nsu.ru/index.htm
Сайт учителя химии http://mirhimika.ucoz.ru/index/ogeh_po_khimii/07
Решу ЕГЭ https://chemege.sdamgia.ru
Сетевое
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. 4е изд., испр. и доп.
Химия   .Практикум   по   общей   химии.1011   класс.   Профильное   обучение.

образовательное

сообщество
12. ФИПИ. Открытый банк заданий. http://www.fipi.ru

«Открытый

класс
6 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Приложение 1
Составьте схему строения атома лития.
+3 Li
Составьте схему строения атома серы.
+16 S
        2  1
          Li0
        2  8  6
          S0
p +=3      e = 3
вывод:   атом   лития   имеет   3   протона   и   3
p +=16      e = 16
вывод:  атом  cеры имеет 16 протонов и 16
электрона. Атом электронейтрален.
Составьте   схему   строения   атома   лития   и
покажите процесс отдачи 1 электрона.
электронов. Атом электронейтрален.
Приложение 2
Составьте   схему   строения   атома   серы   и
покажите процесс принятия 2 электонов.
+3 Li
        2  1
          Li0          1е
Li+1
+16 S
        2  8  6
          S0                +2е                  S2
p +=3      e = 3          p +=3    e=2
p +=16      e = 16         p +=16     e  =18
Что изменилось? Сделайте вывод.
Что изменилось? Сделайте вывод.
Приложение 3
Среди   представленных   уравнений   реакций   найдите,   те   которые   относятся   к   реакциям
окислительно – востановительным.. Свой ответ объясните. В схемах уравнений расставьте
коэффициенты.
CaCO3  → CaO + CO2                                         Al(OH)3
 Al→ 2O3 + H2O
7 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
 + Fe↑
2O3                                     NaCl + AgNO3  →NaNO3 + AgCl
Fe + H2O → H2
 NH3 + O2  → NO + H2O,                                     Fe2O3 + H2  →Fe +H2O
Zn + HCl  → H2 + ZnCl2                                                        NaOH+ HCl
 → NaCl + H2O
Приложение 4
Электронный баланс – метод,  основанный на сравнении степеней окисления атомов в
исходных веществах и продуктах ре акции и на балансировании числа электронов,
смещаемых от восстановителя к окислителю.
Алгоритм составления уравнений окислительновосстановительных  реакций
методом электронного баланса:
1. Составить схему реакции.
2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
3. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой
элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
4.   В   левой   части   схемы   обозначить   с   помощью   стрелок   процесс   окисления   (смещения
электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому
элемента).
5.   Определить   восстановитель   (атом   элемента,   от   которого   смещаются   электроны)   и
окислитель(атом элемента, к которому смещаются электроны).
6. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
7. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и
восстановления.
8. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
9. Проверить уравнение реакции.
Составьте уравнения электронного баланса, определите окислитель и восстановитель,
расставьте коэффициенты  для следующих химических реакций:
Приложение 5
Алгоритм  выполнения задания:
1) определите степени окисления элементов в веществах.
2) Напишите   уравнения   электронного   баланса   1   и   2,   определив,   что   происходит   с
электронами.
3) Назовите в каждом уравнение процесс ( окисление или восстановление), определите
окислитель и восстановитель.
4) Расставьте коэффициенты используя электронный баланс.
Пример:
                 2Na0 + S0
      2              Na0       2*е
 → Na+1
2
 S2
 2→ Na+1
 10
  окисление, восстановитель
                     р+= 11  е = 11            р+= 11  е =
      2             S0          +2*е

 → S2          восстановление, окислитель
8 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
                р+= 16  е = 16               р+= 16  е = 18
Приложение 6
Предскажите функции веществ в окислительновосстановительных реакциях: Н2SO4 конц
S, SO2, H2S Приведите примеры уравнений , соответствующих   реакций.

Н2SO4 конц   — окислитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении
высшую степень окисления (+6).
H2S — восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении
низшую степень окисления (–2).
S, SO2,— окислитель или восстановитель (в зависимости от сореагента), так как
элемент сера проявляет в данных соединениях промежуточную степень окисления.
Приложение 7
Наиболее   часто   встречающимися   окислителями   являются   кислоты,   соли   и   оксиды
с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.




кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7
соли: KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7
оксиды: PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
активные неметаллы – фтор, хлор, кислород, озон
Наиболее часто встречающиеся восстановители:
 металлы

вещества с минимально возможной (отрицательной) степенью
окисления неметалла
 водородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S
 соли: KI, NaBr, K2S
Типы заданий ОГЭ по химии по теме ОВР
Приложение 8
14.1
1.В уравнении окислительно–восстановительной реакции
Cu + H2SO4
1) 4           2) 3               3) 2                    4) 1
 CuSО
→
4 + Н2О + SO2  коэффициент перед формулой восстановителя равен
2. В уравнении окислительно–восстановительной реакции      NО2 + Mg
коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 4      2) 3       3) 2        4) 1
 MgO→
 + N2
14.2
1.В химической реакции, уравнение которой         SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
окислителем является
1) Н+1 в сероводороде                                   2) O–2 в оксиде серы (IV)
3) S–2 в сероводороде                                   4) S+4 в оксиде серы (IV)
2. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и ве
ществомокислителем в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)

ОКИСЛИТЕЛЬ
1)
9 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Б)
B)

2)
          3)
4)
5)
14.3
1. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и сте
пенью окисления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
  →
A)
Б)
B)
  →
  →
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
             1) 0
2) +1
3) +2
4) −1
5) +6
2. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и сте
пенью окисления окислителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)
Б)
B)
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) 0
2) −2
            3) +2
4) −4
5) +4
14.4
1. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и из
менением степени окисления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)
Б)
B)

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИС
ЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) +4
2) +6
3) +6
4) 0
5) 0
 +6→
 +3→
 +4→
 +4→
 +6→
2.Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окис
ления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕ
НИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)

Б)
B)
14.5

1) 0
 +1→
 0→
 +3→
 +2→
2) 1
3) +2
4) +3
10 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
1. Установите соответствие между схемой реакций и изменением степени окисления вос
становителя в ней.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНО
ВИТЕЛЯ
1)
2)
3)
4)
5)
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)
Б)
В)
20.1
1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
                                   P+HNO3
 H→ 3PO4+NO2+H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
                                             FeCl3+H2S
 HCl+S+FeCl
→
2
Определите окислитель и восстановитель.
3) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
                              S+HNO2 –> H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Приложение  9
Реакции межмолекулярного окислениявосстановления  реакции, в которых окислитель
и восстановитель находятся в разных веществах:
Реакции внутримолекулярного окислениявосстановления  реакции, в   которых
окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе:
11 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Реакции   диспропорционирования     реакции,   которые     сопровождаются   одновременным
увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. Это
возможно для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления:
или один химический элемент в разных степенях окисления, например:
Типичные окислители
(+n e)
Типичные восстановители
(nе)
Приложение 10
 с
1)   вещества   (оксиды,   кислоты,   соли)
максимально   положительной   степенью
окисления входящего в них элемента.
Например: кислоты – HNO3, H2SO4, HClO4,
H2Cr2O7;
  соли   –  KСlO4,  KClO3,  KNO3,  KMnO4,
K2Cr2O7;
оксиды –PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
2)   Самые   активные   неметаллы   –   фтор,
кислород, озон
Восстановители:
1) Bсе металлы
2)  Bещества  с   минимально   возможной
(отрицательной)   степенью   окисления
неметалла.
Например: водородные соединения – РН3,
HI, HBr, H2S;
соли – KI, NaBr, K2S.
Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и
восстановителями: например, Н2О2, KNO2, SO2, простые веществанеметаллы (кроме
фтора и кислорода) могут как принимать, так и отдавать электроны.
Схемы  окислительновосстановительных переходов
 +7+7          OO44
KMnKMn

(малиновый раствор)
 + восстановитель
кислая среда:
Mn2+
(MnCl2, MnSO4)
обесцвечивание
нейтральная среда:
(MnO2
↓
Mn +4
 бурый осадок)
щелочная среда:
Mn+6
(K2MnO4,
зеленый раствор)
12 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Схемы  окислительновосстановительных переходов
KK22CrCr22OO77  (дихромат)
KK22CrOCrO44(хромат)
Сr +6
CrCl3, Cr2(SO4)3
в кислой среде
 + восстановитель
Cr+3
Cr(OH)3
в нейтральной среде
K3[Cr(OH)6]
в щелочной среде
Восстановители  в реакциях с

 KMnO4 или
 K2Cr2O7:

а) S2, I, Br, Cl  переходят в Э0
б) Р3, As3  +5
в) N+3,S+4, P+3, и т.п.  в высшую степень окисления       (соль или кислота)
Разложение нитратов  (по ряду активности металлов!).
(по ряду активности металлов!).
1. Металлы  левее магния кроме лития.
2. От магния  до меди (включительно)+ литий
3. Правее меди
     2КNO2      +     O2
2KNO3   → t
         нитрит  металла  +  кислород
2Mg(NO3)2→ t
               оксид МЕ*  + NO2  + O2
2AgNO3 → t
                       МЕ  + NO2  + O2
  2MgO  + 4NO2  + O2
  2Ag   + 2NO2   +  O2
Конц.
Разб.
Конц.
H N+5O3 + металлы
среднее
разбавление
очень
разбавленная
Неактивные металлы
Активные металлы
+4
NO2
+2
NO
+1
N2O
0
N2
3
NH4NO3
 → чем активнее металл и чем более разбавленная кислота  →
 не реагируют с азотной кислотой  Au,Pt,Pd.
  пассивация Al,Cr,Fe*
H2SO4+МЕ
Разб.
Конц.(пассивация Al,Cr,Fe)
металлы в ряду
активности  до Н  Н2
+ сульфат металла*.
металлы после Н – не
реагируют.
активные металлы и
цинк – сульфат
↓
металла  + S  или
H2S ( щелочные
МЕ)↑
неактивные
металлы   –
сульфат   МЕ
+SO2↑
H2SO4 (конц)+неМЕ  SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла (в макс. степени окисления)
Приложение 11
13 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Типии заданий ЕГЭ по теме Окислительно – восстановительные реакции
 Задание 21.1.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества,
играющего в этой реакции роль восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)  I2+5F2= 5IF2
Б) 2FeO+C= 2Fe +CO2
B) SO2+I2+ 2H2O = 2 H2 SO4+2 HI
Г)  FeO+ 4HNO3= Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O
1) FeO
2) Fe
3) I2
4) SO2
5)  HI
6)  C
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г

Задание   21.2 Установите   соответствие   между   схемой   полуреакции   восстановления   и
уравнением реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
 СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИ
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
A)  S+6 +2e            S+4
Б)  S+6 +8e            S2
B)  S+4 +4e            S0
Г)  S0   +2e            S2

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) Hg+S=HgS
2) Cu+2H2SO4= CuSO4 +SO2+ 2H2O
3) H2SO4+8 HI = 4 I2 +  H2 S+ 2H2O
4) S +O2= SO2
5)  SO2  + H2O2  = H2SO4
6)  SO2 + C = CO2 +S
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г

Задание 21.3 Установите соответствие между изменением степени окисления серы и фор
мулами   веществ,   при   взаимодействии   которых   это   изменение   происходит:   к   каждой
позиции,   обозначенной   буквой,   подберите   соответствующую   позицию,   обозначенную
цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
A) S0                 S+4
Б)  S+4               S+6
B) S2                 S0
Г)  S+6              S+4

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) Cu + H2SO4(конц)
2) H2 S + I2
3) S+O2
4) FeS+HCl
14 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
5) SO2 +Cl2
6) K2SO3+ H2SO4 (рр)
A
Б
В
Г

Задание   21.4.Установите   соответствие   между   уравнением   окислительно
восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) 2Al +3S =Al2S3
Б) 2SO2+O2= 2SO3
В) 2H2S +3 O2=  2SO2+2H2O
Г) H2S +Br2 =2HBr +S

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1) от −2 до +4
2) от −2 до 0
3) от 0 до −2
4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
6) от +4 до 0
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г
Задание 21.5. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением
степени окисления  восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 СХЕМА РЕАКЦИИ
А)  FeCl3+ HI          FeCl2 +I2+HCl
Б)  FeCl2+ Cl2             FeCl3
В)  KClO4                        KCl +O2
Г)  Fe2O3 + HI             Fe I2 + I2+ H2O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)  Fe+3              Fe+2
2)  2I                I2
0
3)  2O2             O2
0
4)  Fe+2              Fe+3
5)  Cl+7                  Cl
6)  Cl2
0              2Cl
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г

15 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
16

file_name: МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПО ХИМИИ.doc

intro:
В разработке представлен материал пр формированию понятия окислительно- восстановительная реакция начиная с 8 класса и до 11 класса. Взаимосвязь этого понятия с понятием строение атома, химическая связь.Цель методической разработки: представление опыта работы по формированию понятия «окислительно - восстановительная реакция» .
Задачи:
1)	Представить системный	 подход в изучении окислительно- восстановительных реакций и взаимосвязь понятия  «окислительно - восстановительные реакции» с другими химическими понятиями.
2)	Представить приемы и методы работы над понятием «окислительно-восстановительные реакции» способствующие продуктивному усвоению материала.
3)	Представить алгоритм работы над понятием «окислительно-восстановительные реакции».
4)	Провести взаимосвязь  с материалами ГИА.

title: методическая разработка "Формирование понятия окислительно - восстановительная реакция"


extracted_text:
на тему: «О проблеме оценки качества
профессионального образования педагогов в
многоуровневой системе с позиции компетентностного
Методический доклад
подхода»
Профессиональная   компетентность   учителя   сегодня   предполагает
теоретическую   и   практическую   составляющие,   причем,   как   отмечает   Л.   М.
Куликова, приобретенные  в  процессе  обучения  или деятельности  знания,  умения,
навыки и способы их реализации не исчерпывают данного понятия. Определяющее
значение   имеет   непосредственно   личностный   потенциал   учителя,   совокупность
профессионально   значимых   личностных   качеств.   С   учетом   современной
образовательной   миссии   профессионального   образования   перед   педагогическим
сообществом   стоит   задача   сформировать   у   будущих   специалистов   навыки
самообразования и стремление к самоактуализации.
  конструктивнопроектировочные,
Так,   П.   И.   Третьяков   предлагает   выделить   гностические,   организационно
  социальноличностные   и
коммуникативные,
адаптивные группы компетенций. Оценка данных компетенций осуществляется по
четырем уровням (критический, низкий, допустимый и оптимальный), которые также
могут   быть   ориентирами   в   разработке   критериев   оценки   профессиональной
компетентности преподавателя. Не останавливаясь на ключевых компетенциях, мы
хотим   подчеркнуть   содержание   общепрофессиональных   компетенций   на   ступени
магистра,   которые   призваны   обеспечивать   преемственность   уровней   высшего
образования   в   системе   обучения   современного   педагога   независимо   от   его
предметной   специализации.     Сюда   можно   отнести   педагогику   и   психологию   как
дисциплины, которые связаны со становлением личности учителя и развитием его
компетенций   в   сфере   общения   с   учениками,   родителями   и   коллегами   в
образовательном   учреждении   и   окружающем   их   социуме,   компетенций   в   области
педагогического проектирования, профессионального самоопределения и т. д. Мы
можем   согласиться   с   Н.   Н.   Гладченковой,   которая   уже   на   уровне   магистратуры
уточняет   содержание   базовых   или   общепредметных   компетенций   учителя   в
государственном стандарте, указанных В. Д. Шадриковым, включая:
проектноконструктивные
компетенции   (умение   прогнозировать   и
проектировать   педагогические   задачи,   оценивать   инновации   и   внедрять   их   в
образовательную   среду,   конструировать   содержание   и   технологии   обучения   и
воспитания учащихся/ студентов с учетом их интересов и успехов);
организационнотехнологические  компетенции   (умение   оценивать   успехи
своих учеников, создавать эффективные педагогические условия, направленные на
развитие   их   самостоятельности,   творческих   способностей,   физического   и
психологического здоровья);
научноисследовательские   и   научнометодические   компетенции
(владение   методологией   и   методами   исследований   в   образовании,   методами   и
методиками поиска, анализа и обработки научных данных (в том числе на основе
информационных   технологий  и  Интернета),  умение  работать  в исследовательских группах и представлять результаты своей деятельности);
акмеологические компетенции (умение отбирать и применять современные
методы   диагностики   профессиональноличностного   развития   и   анализировать
полученные   результаты;   способность   проектировать   процесс   саморазвития   в
профессии).
Что касается специальных компетенций магистра, то на уровне бакалавриата
студент осваивает набор специальных компетенций,   что отражается в содержании
дисциплин   профильной   подготовки,   на   уровне   магистратуры   еще   более   сужается
предметноспециальная подготовка, ограничиваясь частью образовательной области.
На   данном   этапе   выпускающие   кафедры   испытывают   наибольшие   трудности   в
самостоятельном определении состава и содержания дисциплин подготовки. Авторы
определяют две группы специальных компетенций  специальнопредметные знания и
специальнопредметные   навыки.   Следует   отметить,   что   ситуация   перехода   на
многоуровневую   систему   высшего   образования   обуславливает   необходимость
разграничения     требуемых   ключевых   компетенций   в   содержании   под   готовки
будущих   специалистов.
  Так,   социальноличностные   компетенции   включают
следующее:
 критическое рассмотрение явлений и событий в мире;
 определение связи прошлого, настоящего и будущего;
 оценивание социальных и личностных тенденций, связанных со  здоровьем,
окружающей средой;
 преодоление сложностей и конфликтов;
 самовыражение, выражение своих личностных позитивных качеств.
Все   данные   компетенции   требуют   сформированности   высокого   уровня
педагогической рефлексии, оптимизма, воображения, наблюдательности, творчества
и   в   целом   антропологофилософского   мировоззрения   специалиста   не   только   как
педагога и учителя начального звена, но и как человека и гражданина.
В   целом   компетентностный   подход   открывает   новые   перспективы   создания
системы оценки качества образования. Следует отметить, что в настоящее время не
существует   общепринятой   нормативной   модели   оценки   качества   образования.   У
существующих   служб   наблюдается   отсутствие   единых   представлений   о   цели   и
предмете   оценочной   деятельности,   неразработанность   общепринятых,  валидных,
надежных   и   сравнимых   в   международном   аспекте   критериев   оценки   качества
образования,   что   не   дает   возможности   объективно   сравнима,   результаты
образовательной   деятельности   независимо   от   социальных,   географических,
процедурных,   кадровых   условий,   от   методологии   тестирования,   моделей
мониторинга  в  ситуации   правовой   неопределенности   статуса   заказчиков   и
потребителей системы оценки качества образования и пр.
Для   становления   личности   будущего   педагога   особое  значение   приобретает
проблема творческой самореализации в вузе и овладении способами различных видов
педагогической деятельности, что обеспечивает развитие индивидуальноличностных
качеств   и   профессиональных   компетенций.   В   этой   связи   актуализируется
необходимость   создания   особой   среды   в   вузе,   способствующей  самореализации
личности, т. е. образовательный процесс должен создавать условия для проявления компетенций, поскольку измерить компетенции  практически невозможно.
Компетентности   можно   выявить   только   в   условиях   фактической
работоспособности,   т.   е.   при   условии   применения   компетентности,   реализации
существующих   предпосылок,
  которые   позволят   в   дальнейшем   достичь
соответствующего успеха.

file_name: мет доклад.doc

intro:
Ситуация сегодняшней жизни такова, что конкурентоспособность необходима не только предприятиям и фирмам, но и любому профессионалу. Для педагогов профессионального образования это особенно важно, поскольку от уровня компетентности будущих специалистов зависит их дальнейшее продвижение, становление и успешное закрепление на рынке труда.
Система компетентностного образования трактуется как альтернатива классической. Переход на ее основы является социально обусловленным, поскольку ориентирует на формирование соответствующего типа личности специалиста, который мог бы успешно адаптироваться к условиям рыночной экономики, демократического устройства современного общества.

администрации

group: Педагогика

title: Методический доклад на тему: «О проблеме оценки качества профессионального образования педагогов в многоуровневой системе с позиции компетентностного подхода»


file_name: МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПО ХИМИИ.doc

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПО ХИМИИ
«ФОРМИРОВАНИЕ ПОНЯТИЯ
 «ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»
Коробченко М.В., учитель химии МБОУ СОШ № 4
первой квалификационной категории
1

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
2018
Пояснительная записка
Одним   из   основных   понятий   при   изучении   химии   в   школе   является   понятие
«окислительновосстановительные
  реакции».   Это   понятие   является   и   наиболее
сложным  для восприятия обучающимися.  Задача учителя при формировании  любого
понятия, в том числе и понятия «окислительновосстановительные  реакции» пройти три
основные стадии, которые  обозначил Э.Кант: «Наше познание начинается с восприятия,
переходит в понимание, и заканчивается причиной».    Это высказывание в полной мере
подходит к познанию химии как науки.
  Но у обучающегося,   как всегда,   возникает вопрос  «Зачем?». И результат во
многом зависит от того, смог ли учитель на первых уроках доказать ученику, что ему
необходимо   изучать   окислительно   –   восстановительные   реакции.   При   этом,   на   мой
взгляд, учитель постоянно должен подкреплять ответами  этот вопрос из урока в урок,
от этапа к этапу, от темы к теме.  Ребенок ничего не берет на веру, во всем он должен
видеть цель своего познания.
Так   зачем   же   понимать   и   знать   окислительновосстановительные   процессы
ученику?   Конечно   же,   ответ   очевиден:   изучение   окислительновосстановительных
реакций определено программой. Но для ученика это не ответ. Попробуем найти ответ в
современных   образовательных   стандартах,   которые   предполагают     формирование   у
обучающегося не только предметных, но и метапредметных универсальных действий.
Именно   через   формирование   метапредметных   учебных   действий   учитель   может
заинтересовать   ученика   в   изучении   окислительновосстановительных   реакций   в   том
числе, т.е. от восприятия перейти к пониманию и причинам протекания таких реакций.
Вовторых,   понятие   «окислительновосстановительная   реакция»   является
важным  логическим  звеном в системе  химических  понятий:  атом, ион, электролиз  и
другие,   без которого целостное восприятие химии как науки невозможно. Для этого
учитель должен выстроить эту логическую цепь.
Втретьих,   окислительновосстановительные   реакции   являются   частью   оценки
качества образования основного общего и среднего общего образования, т.е. входят  в
контрольно – измерительные материалы ОГЭ и ЕГЭ.
Данная   методическая   разработка   представляет   собой   описание   системного
подхода при изучении окислительновосстановительных реакций.
Цель методической разработки: представление опыта работы по формированию
понятия «окислительно  восстановительная реакция» .
Задачи:
Представить системный
Представить   приемы   и   методы   работы   над   понятием   «окислительно
1)
 подход в изучении окислительно восстановительных
реакций и взаимосвязь понятия  «окислительно  восстановительные реакции» с другими
химическими понятиями.
2)
восстановительные реакции» способствующие продуктивному усвоению материала.
3)
реакции».
4)
Представить алгоритм работы над понятием «окислительновосстановительные
Провести взаимосвязь  с материалами ГИА.
2

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Содержание
Окислительновосстановительные реакции – это реакции, сопровождающиеся
переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это
реакции,   в   результате   которых   изменяются   степени   окисления   элементов.   Тема
«Окислительновосстановительные реакции» является сквозной в изучении химии с 8 до
11 классы. Из этого определения можно провести параллель с темами в изучении химии,
которые   напрямую   или   косвенно   связаны   с   изучением   темы   «Окислительно
восстановительные реакции»:
1)
2)
3)
4)
Подробнее   рассмотрим   каждую   тему   и   ее   роль   в   верном   формировании   понятия
«окислительновосстановительная реакция»
тема «Строение атома»;
тема «Химическая связь», «Степень окисления»;
тема «Строение веществ»
тема «Химическая реакция»
В    8 классе при изучении темы «Строение атома»
  частицы,
рассматривается   модель   строения   атома,
образующие атом, понятие радиус атома.
При этом учитель подчеркивает, что электроны находятся
в постоянном движении, могут переходить от одного атома
к   другому.   Обучающиеся   должны   сами   объяснить   какие
электроны   могут   свободно   перемещаться   и   доказать,
почему   они   так   считают.   (Ответ:   электроны   внешнего
энергетического уровня или внешние электроны, которые
дальше удалены от ядра). При введении понятия «радиус
атома» это еще раз подчеркивается.
Для лучшего понимания, строения атома обучающиеся строят схемы. (приложение 1).
В   дальнейшем   эти   схемы   будут   использованы   при   изучении   окислительно
восстановительных   процессов.   При   составлении   схем   обучающиеся     понимают   суть
строения атома: понятие ядра и его состав (протоны и нейтроны), радиус  атома   и
энергетические   уровни,   распределение   электронов   по   этим   уровням,   понятие
нейтральности  атома, подвижности электронов. Учитель подводит к выводу, что  атом
может либо отдавать электроны, либо их принимать. На данном этапе, обучающиеся
должны усвоить именно  это.
Следующим   этапом   формирования   понятия   «окислительновосстановительные
реакции»  является понимание  процесса отдачи или принятия электронов. Необходимо
ответить на вопрос: «Атом, отдавший свои электроны или принявший от другого, может
ли называться  атомом?» Обучающиеся должны ответить на вопрос, оперируя понятием
«атом».  Так   начинается   формирование  понятия   «ион».  Для  лучшего  усвоения   этого
процесса   продолжаем   работать   со   схемами  (приложение  2).  Обучающиеся   должны
понять,   что   при   изменении   количества   электронов   у   атома   меняется   заряд,   атом
превращается   в   заряженную   частицу   ион.   Заряд   иона   определяется   избытком   или
3

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
недостатком электронов. Для лучшего понимания обучающиеся сравнивают количество
протонов и электронов в ионе, делают вывод о том, что если количество электронов
больше,   то   и   заряд   иона   будет   отрицательный,   а   если   же   электронов   меньше,   чем
протонов (при отдаче электронов), то частица приобретает положительный заряд. Для
понимания   сути   процесса   необходимо   определенное   время   для   отработки.   Это   и
происходит при помощи схем представленных в приложении 2. Некоторые учащиеся
довольно   быстро   понимают,     и   я   не   требую,   чтобы   они   подробно   расписывали   эти
процессы.  Для тех, кому это дается с большими усилиями,    предлагаю  работать со
схемами. При работе особое внимание обращаю на изменение количества электронов и
заряда (в приложении на схемах выделено красным).
На   первых   этапах   формирования   понятия   «окислительновосстановительные
реакции»   при   изучении   темы   «Строение   атома»,   обучающиеся,   должны   понять   суть
данных процессов.
При изучении темы «Химическая связь» необходимо обратить внимание
обучающихся на то, что любое взаимодействие между атомами или другими частицами
происходит  за счет электронов.
При изучении понятия «степень окисления»   (это условный заряд атома, который он
приобретает   при   образовании   химической   связи)   еще   раз   закрепляется   понимание
процесса   принятия   или   отдачи   электронов.   Именно   на   этом   этапе   происходит
формирование   основ   окислительновосстановительных   процессов.  Механизм   реакции
окисления   и   восстановления   объясняется   с   точки   зрения   перехода   электронов,
поднимаясь на более высокий теоретический уровень.
При изучении типов химических реакции   в теме «Химические реакции»
необходимо   обратить   внимание   на   то,   что   есть   реакции,   при   протекании   которых
степень окисления элементов в веществах может меняться, и есть такие,  в которых не
меняется. Так вводится само понятие «окислительновосстановительные реакции». Идет
отработка   классификации
  химических   реакций,   в   том   числе   и   окислительно
восстановительных (приложение 3).  При дальнейшем  изучении темы  «Окислительно
восстановительные   реакции»   вводятся   новые   понятия:   окислитель,   восстановитель,
электронный баланс, формируются  умения написания электронного баланса. Алгоритм
составления   электронного   баланса     представлен   в  приложении   4.   Поэтому,   как
важнейший признак ОВР,  должно быть выделено наличие окислителя и восстановителя
и изменение степени окисления  атомов, элементов реагирующих веществ. На основе
этого признака раскрывается содержание основных понятий и дается им определение.
Окислительновосстановительные   реакции   –   процесс,   в   ходе   которого   происходит
изменение степени окисления элементов вследствие полного или частичного смещения
электронов.   Поэтому   окисление   сопровождается   повышением,   а   восстановление   –
понижением степени окисления.
             Для того чтобы эти навыки не были формальными,  необходимо  добиваться
глубокого   смысла.   Для   этого   возможно   вернуться   к   схемам,   предложенным   в
приложении   1   и   2   (этап   повторения).   Сформированные   понятия   вводятся   в   общую
систему знаний о химических процессах. Далее   при написании электронного баланса
учащиеся   могут   пользоваться   этими   схемами   и   их   дополнить.   Я   предлагаю   тем
ученикам,   у   которых   хорошо   развито   логическое   мышление,   пространственное
воображение делать такие схемы устно, другие записывают их в тетради до полного
понимания процесса (приложение 5).
При   изучении   систематики   химических   элементов   знания   учащихся   об
окислительновосстановительных   реакциях   углубляются,   более   полно   на   конкретных
4

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
примерах изучаются окислители и восстановители, химические реакции с их участием.
Рассматривается   подробно   изменение   окислительновосстановительных   свойств   в
группах и периодах периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, и
причины   этих   изменений,   а   так   же   причинно   следственную   связь   между   степенью
окисления элементов и  окислительновосстановительной способностью.  При изучении
в   9   классе   темы   «Металлы»   формируются   знания   у   обучающихся   о   металлах   –
восстановителях,   еще   раз
  подчеркивается   причина   восстановительных   свойств
металлов. При изучении неметаллов речь идет об их окислительных свойствах (фтор,
кислород)   и   об   окислительновосстановительной   двойственности   других   неметаллов
(приложение 6).
Наибольшее   значение  для   глубокого  понимания   данной   темы    является
изучение свойств серной и азотной кислот, в 11 классе  эти знания будут расширены. В 9
классе закладываются основы понимания, что и серная и азотная кислоты – это сильные
окислители.
 Усвоение   конкретных   реакций   совершенствует   умения   составления
уравнений,   определения   степени   окисления,   умения   объяснять   причины,   свойства   и
прочее.
На   протяжении   всего   изучения   окислительновосстановительных
процессов   необходимо   подкреплять   понимание   того,   что   элементы   в   соединениях
проявляющие высшую степень окисления всегда являются   окислителями, а низшую –
восстановителями.  (приложение 7). Именно при изучении химии элементов (9 класс)
возможно   закрепление   этого   понимания,   что   повлечет   за   собой   более   продуктивное
восприятие   окислительновосстановительных  процессов в   курсе общей химии в 11
классе. При изучении систематики элементов происходит совершенствование умений
работать   с   вышеперечисленными   понятиями.   Это   возможно   при   подборе     заданий,
входящих в контрольно – измерительные материалы ГИА – 9 по химии.  Провожу отбор
таких заданий (1 и  2 чести) (приложение 8).
При  изучении  общей   химии  (11  класс)  происходит    повторение  и  углубление
знаний   об   ОВР:   рассматриваются   закономерности   изменения   окислительно
восстановительных   свойств,   протекание   ОВР   в   растворах   электролитов,   а   так   же
электрохимические   процессы:   электролиз   и   коррозия   металлов.   Качественно   новым
этапом   в   изучении   окислительновосстановительных   реакций   является
  теория
электролитов,   в  которой  учитель   знакомит   учащихся   с  новым  видом   окислителей   и
восстановителей – ионами, выявляет и раскрывает закономерности протекания таких
реакций в водных растворах. В качестве отработки навыков написания окислительно
восстановительных реакций,  происходящих при электролизе на электродах использую
задания     из открытого банка заданий  ЕГЭ по химии, размещенном на сайте ФИПИ и на
сайте   «Решу   ЕГЭ».
  Это   позволяет   закреплять   способность   обучающихся
ориентироваться в экзаменационном материале. Задания   такого типа становятся для
них приемлемыми,  узнаваемыми, что в свою очередь влияет на конечный результат.   В
11   классе     суммируются   все   имеющиеся   у   учащихся   знания,   используя   понятия
«электроотрицательность»,
  «окисление»,
«восстановитель»,   «восстановление»,   закономерности   протекания   ОВР,   правила
составления   уравнений     ОВР     и   нахождения   коэффициентов   с   помощью   методов
электронного   баланса.   Особое   внимание   уделяется   способам   прогнозирования
продуктов  окислительновосстановительного процесса.
Вводится новая классификация ОВР (приложение 9).
  «степень   окисления»,
  «окислитель»,
Более глубокое изучение окислительновосстановительных реакций  позволяет
выйти на более высокий уровень  овладения  умениями оперировать этими понятиями,
5

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
т.е   позволяет   успешно   выполнять     задания   ЕГЭ  (приложение  11).   Отработка   этих
заданий   происходит на уроках, во внеурочное время в сопровождении учителя, либо
самостоятельно. Обучающиеся используют опорные схемы (приложение 10).
Ожидаемые результаты.
В   данной   методической   разработке   представлен   системный   подход   к
формированию   одного   из   основных   химических   понятий
 «окислительно
восстановительные   реакции».   Использование   представленного   логического   подхода,
способов   и   методов   работы   над   понятием   будет   способствовать   более   глубокому   и
осознанному восприятию   материала и успешному применению его   при выполнении
экзаменационных заданий в ГИА как в 9 так и в11 классе.
Список использованных источников
Варавва Н.Э Химия в схемах и таблицах,м.:Эксмо,2012
Габриэлян О.С.Химия,9 класс. Учебник, М.: Дрофа, 2015
Габриелян   О.   С.,     Воскобойникова   Н.   П.,   Яшукова   А.   В.   Настольная   книга
1.
2.
3.
учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2008.
4.
Доронькин   В.   Н.,   Бережная   А.   Г.,   Сажнева   Т.   В.,   Февралёва   В.   А.   Химия.
Подготовка к ЕГЭ2016. Тематический тренинг: учебнометодическое пособие /под ред.
В. Н. Доронькина. — Ростов на/Д: Легион, 2017.
5.
Доронькин В. Н., Бережная А. Г., Сажнева Т. В., Февралёва В. А.Химия. ОГЭ
2018, 30 тренировочных вариантов/под ред. В. Н. Доронькина. — Ростов на/Д: Легион,
2017.
6.
М.: Новая волна, 2002.
7.
Волгоград: Учитель,2008
8.
9.
10.
11.
http://www.openclass.ru/blogs/6335
Основы химии Интернет – учебник http://www.hemi.nsu.ru/index.htm
Сайт учителя химии http://mirhimika.ucoz.ru/index/ogeh_po_khimii/07
Решу ЕГЭ https://chemege.sdamgia.ru
Сетевое
Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в вузы. 4е изд., испр. и доп.
Химия   .Практикум   по   общей   химии.1011   класс.   Профильное   обучение.

образовательное

сообщество
12. ФИПИ. Открытый банк заданий. http://www.fipi.ru

«Открытый

класс
6

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Приложение 1
Составьте схему строения атома лития.
+3 Li
Составьте схему строения атома серы.
+16 S
        2  1
          Li0
        2  8  6
          S0
p +=3      e = 3
вывод:   атом   лития   имеет   3   протона   и   3
p +=16      e = 16
вывод:  атом  cеры имеет 16 протонов и 16
электрона. Атом электронейтрален.
Составьте   схему   строения   атома   лития   и
покажите процесс отдачи 1 электрона.
электронов. Атом электронейтрален.
Приложение 2
Составьте   схему   строения   атома   серы   и
покажите процесс принятия 2 электонов.
+3 Li
        2  1
          Li0          1е
Li+1
+16 S
        2  8  6
          S0                +2е                  S2
p +=3      e = 3          p +=3    e=2
p +=16      e = 16         p +=16     e  =18
Что изменилось? Сделайте вывод.
Что изменилось? Сделайте вывод.
Приложение 3
Среди   представленных   уравнений   реакций   найдите,   те   которые   относятся   к   реакциям
окислительно – востановительным.. Свой ответ объясните. В схемах уравнений расставьте
коэффициенты.
CaCO3  → CaO + CO2                                         Al(OH)3
 Al→ 2O3 + H2O
7

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
 + Fe↑
2O3                                     NaCl + AgNO3  →NaNO3 + AgCl
Fe + H2O → H2
 NH3 + O2  → NO + H2O,                                     Fe2O3 + H2  →Fe +H2O
Zn + HCl  → H2 + ZnCl2                                                        NaOH+ HCl
 → NaCl + H2O
Приложение 4
Электронный баланс – метод,  основанный на сравнении степеней окисления атомов в
исходных веществах и продуктах ре акции и на балансировании числа электронов,
смещаемых от восстановителя к окислителю.
Алгоритм составления уравнений окислительновосстановительных  реакций
методом электронного баланса:
1. Составить схему реакции.
2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
3. Определить, какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой
элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
4.   В   левой   части   схемы   обозначить   с   помощью   стрелок   процесс   окисления   (смещения
электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому
элемента).
5.   Определить   восстановитель   (атом   элемента,   от   которого   смещаются   электроны)   и
окислитель(атом элемента, к которому смещаются электроны).
6. Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.
7. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и
восстановления.
8. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
9. Проверить уравнение реакции.
Составьте уравнения электронного баланса, определите окислитель и восстановитель,
расставьте коэффициенты  для следующих химических реакций:
Приложение 5
Алгоритм  выполнения задания:
1) определите степени окисления элементов в веществах.
2) Напишите   уравнения   электронного   баланса   1   и   2,   определив,   что   происходит   с
электронами.
3) Назовите в каждом уравнение процесс ( окисление или восстановление), определите
окислитель и восстановитель.
4) Расставьте коэффициенты используя электронный баланс.
Пример:
                 2Na0 + S0
      2              Na0       2*е
 → Na+1
2
 S2
 2→ Na+1
 10
  окисление, восстановитель
                     р+= 11  е = 11            р+= 11  е =
      2             S0          +2*е

 → S2          восстановление, окислитель
8

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
                р+= 16  е = 16               р+= 16  е = 18
Приложение 6
Предскажите функции веществ в окислительновосстановительных реакциях: Н2SO4 конц
S, SO2, H2S Приведите примеры уравнений , соответствующих   реакций.

Н2SO4 конц   — окислитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении
высшую степень окисления (+6).
H2S — восстановитель, так как элемент сера проявляет в данном соединении
низшую степень окисления (–2).
S, SO2,— окислитель или восстановитель (в зависимости от сореагента), так как
элемент сера проявляет в данных соединениях промежуточную степень окисления.
Приложение 7
Наиболее   часто   встречающимися   окислителями   являются   кислоты,   соли   и   оксиды
с максимально положительной степенью окисления входящего в них элемента.




кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7
соли: KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7
оксиды: PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
активные неметаллы – фтор, хлор, кислород, озон
Наиболее часто встречающиеся восстановители:
 металлы

вещества с минимально возможной (отрицательной) степенью
окисления неметалла
 водородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S
 соли: KI, NaBr, K2S
Типы заданий ОГЭ по химии по теме ОВР
Приложение 8
14.1
1.В уравнении окислительно–восстановительной реакции
Cu + H2SO4
1) 4           2) 3               3) 2                    4) 1
 CuSО
→
4 + Н2О + SO2  коэффициент перед формулой восстановителя равен
2. В уравнении окислительно–восстановительной реакции      NО2 + Mg
коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 4      2) 3       3) 2        4) 1
 MgO→
 + N2
14.2
1.В химической реакции, уравнение которой         SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
окислителем является
1) Н+1 в сероводороде                                   2) O–2 в оксиде серы (IV)
3) S–2 в сероводороде                                   4) S+4 в оксиде серы (IV)
2. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и ве
ществомокислителем в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)

ОКИСЛИТЕЛЬ
1)
9

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Б)
B)

2)
          3)
4)
5)
14.3
1. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и сте
пенью окисления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
  →
A)
Б)
B)
  →
  →
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
             1) 0
2) +1
3) +2
4) −1
5) +6
2. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и сте
пенью окисления окислителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)
Б)
B)
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
1) 0
2) −2
            3) +2
4) −4
5) +4
14.4
1. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной реакции и из
менением степени окисления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)
Б)
B)

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИС
ЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1) +4
2) +6
3) +6
4) 0
5) 0
 +6→
 +3→
 +4→
 +4→
 +6→
2.Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окис
ления восстановителя в ней.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕ
НИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)

Б)
B)
14.5

1) 0
 +1→
 0→
 +3→
 +2→
2) 1
3) +2
4) +3
10

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
1. Установите соответствие между схемой реакций и изменением степени окисления вос
становителя в ней.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНО
ВИТЕЛЯ
1)
2)
3)
4)
5)
СХЕМА РЕАКЦИИ
A)
Б)
В)
20.1
1) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
                                   P+HNO3
 H→ 3PO4+NO2+H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
2) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
                                             FeCl3+H2S
 HCl+S+FeCl
→
2
Определите окислитель и восстановитель.
3) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
                              S+HNO2 –> H2SO4 + NO + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Приложение  9
Реакции межмолекулярного окислениявосстановления  реакции, в которых окислитель
и восстановитель находятся в разных веществах:
Реакции внутримолекулярного окислениявосстановления  реакции, в   которых
окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе:
11

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Реакции   диспропорционирования     реакции,   которые     сопровождаются   одновременным
увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. Это
возможно для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления:
или один химический элемент в разных степенях окисления, например:
Типичные окислители
(+n e)
Типичные восстановители
(nе)
Приложение 10
 с
1)   вещества   (оксиды,   кислоты,   соли)
максимально   положительной   степенью
окисления входящего в них элемента.
Например: кислоты – HNO3, H2SO4, HClO4,
H2Cr2O7;
  соли   –  KСlO4,  KClO3,  KNO3,  KMnO4,
K2Cr2O7;
оксиды –PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
2)   Самые   активные   неметаллы   –   фтор,
кислород, озон
Восстановители:
1) Bсе металлы
2)  Bещества  с   минимально   возможной
(отрицательной)   степенью   окисления
неметалла.
Например: водородные соединения – РН3,
HI, HBr, H2S;
соли – KI, NaBr, K2S.
Все остальные вещества в зависимости от условий могут быть как окислителями, так и
восстановителями: например, Н2О2, KNO2, SO2, простые веществанеметаллы (кроме
фтора и кислорода) могут как принимать, так и отдавать электроны.
Схемы  окислительновосстановительных переходов
 +7+7          OO44
KMnKMn

(малиновый раствор)
 + восстановитель
кислая среда:
Mn2+
(MnCl2, MnSO4)
обесцвечивание
нейтральная среда:
(MnO2
↓
Mn +4
 бурый осадок)
щелочная среда:
Mn+6
(K2MnO4,
зеленый раствор)
12

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Схемы  окислительновосстановительных переходов
KK22CrCr22OO77  (дихромат)
KK22CrOCrO44(хромат)
Сr +6
CrCl3, Cr2(SO4)3
в кислой среде
 + восстановитель
Cr+3
Cr(OH)3
в нейтральной среде
K3[Cr(OH)6]
в щелочной среде
Восстановители  в реакциях с

 KMnO4 или
 K2Cr2O7:

а) S2, I, Br, Cl  переходят в Э0
б) Р3, As3  +5
в) N+3,S+4, P+3, и т.п.  в высшую степень окисления       (соль или кислота)
Разложение нитратов  (по ряду активности металлов!).
(по ряду активности металлов!).
1. Металлы  левее магния кроме лития.
2. От магния  до меди (включительно)+ литий
3. Правее меди
     2КNO2      +     O2
2KNO3   → t
         нитрит  металла  +  кислород
2Mg(NO3)2→ t
               оксид МЕ*  + NO2  + O2
2AgNO3 → t
                       МЕ  + NO2  + O2
  2MgO  + 4NO2  + O2
  2Ag   + 2NO2   +  O2
Конц.
Разб.
Конц.
H N+5O3 + металлы
среднее
разбавление
очень
разбавленная
Неактивные металлы
Активные металлы
+4
NO2
+2
NO
+1
N2O
0
N2
3
NH4NO3
 → чем активнее металл и чем более разбавленная кислота  →
 не реагируют с азотной кислотой  Au,Pt,Pd.
  пассивация Al,Cr,Fe*
H2SO4+МЕ
Разб.
Конц.(пассивация Al,Cr,Fe)
металлы в ряду
активности  до Н  Н2
+ сульфат металла*.
металлы после Н – не
реагируют.
активные металлы и
цинк – сульфат
↓
металла  + S  или
H2S ( щелочные
МЕ)↑
неактивные
металлы   –
сульфат   МЕ
+SO2↑
H2SO4 (конц)+неМЕ  SO2 ↑+ кислота или оксид неметалла (в макс. степени окисления)
Приложение 11
13

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
Типии заданий ЕГЭ по теме Окислительно – восстановительные реакции
 Задание 21.1.Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества,
играющего в этой реакции роль восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой,
подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ
A)  I2+5F2= 5IF2
Б) 2FeO+C= 2Fe +CO2
B) SO2+I2+ 2H2O = 2 H2 SO4+2 HI
Г)  FeO+ 4HNO3= Fe(NO3)3 +NO2 + 2H2O
1) FeO
2) Fe
3) I2
4) SO2
5)  HI
6)  C
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г

Задание   21.2 Установите   соответствие   между   схемой   полуреакции   восстановления   и
уравнением реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую
позицию, обозначенную цифрой.
 СХЕМА ПОЛУРЕАКЦИИ
ВОССТАНОВЛЕНИЯ
A)  S+6 +2e            S+4
Б)  S+6 +8e            S2
B)  S+4 +4e            S0
Г)  S0   +2e            S2

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1) Hg+S=HgS
2) Cu+2H2SO4= CuSO4 +SO2+ 2H2O
3) H2SO4+8 HI = 4 I2 +  H2 S+ 2H2O
4) S +O2= SO2
5)  SO2  + H2O2  = H2SO4
6)  SO2 + C = CO2 +S
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г

Задание 21.3 Установите соответствие между изменением степени окисления серы и фор
мулами   веществ,   при   взаимодействии   которых   это   изменение   происходит:   к   каждой
позиции,   обозначенной   буквой,   подберите   соответствующую   позицию,   обозначенную
цифрой.
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ
A) S0                 S+4
Б)  S+4               S+6
B) S2                 S0
Г)  S+6              S+4

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
1) Cu + H2SO4(конц)
2) H2 S + I2
3) S+O2
4) FeS+HCl
14

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
5) SO2 +Cl2
6) K2SO3+ H2SO4 (рр)
A
Б
В
Г

Задание   21.4.Установите   соответствие   между   уравнением   окислительно
восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в ней: к каждой позиции,
обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) 2Al +3S =Al2S3
Б) 2SO2+O2= 2SO3
В) 2H2S +3 O2=  2SO2+2H2O
Г) H2S +Br2 =2HBr +S

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1) от −2 до +4
2) от −2 до 0
3) от 0 до −2
4) от +6 до +4
5) от +4 до +6
6) от +4 до 0
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г
Задание 21.5. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением
степени окисления  восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите
соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
 СХЕМА РЕАКЦИИ
А)  FeCl3+ HI          FeCl2 +I2+HCl
Б)  FeCl2+ Cl2             FeCl3
В)  KClO4                        KCl +O2
Г)  Fe2O3 + HI             Fe I2 + I2+ H2O

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)  Fe+3              Fe+2
2)  2I                I2
0
3)  2O2             O2
0
4)  Fe+2              Fe+3
5)  Cl+7                  Cl
6)  Cl2
0              2Cl
 Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:
A
Б
В
Г

15

description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная
школа № 4» городского округа город Шарья Костромской области
16

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
 «Владикавказский многопрофильный техникум имени  кавалера ордена Красной Звезды Георгия Калоева»

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ОТКРЫТОГО УРОКА (1 час)
Информационноцелевой блок
«УТВЕРЖДАЮ»
ФИО преподавателя   Костионова М.Ю.
 Курс   2
Предмет  английский язык
дата _23.03.17
Тип урока:     урок открытия новых  знаний
Тема урока: «Основные части автомобиля»
Вид урока: практическое занятие
Продолжительность занятия: 40 мин
Место проведения занятия: 5 каб
Обр. технология: профессиональноориентированное обучение
1 Образовательные задачи: (требования к знаниям и умениям студентов)
должны знать:
       лексикотерминологический минимум по изучаемой теме;
       содержание изучаемого текста;
       употребление существительного в функции определения.
 должны уметь:
       использовать изученный лексический и грамматический материал;
       описывать свойства материалов, из которых изготовлен автомобиль;
       понимать диалогическую и монологическую речь в сфере
         профессиональной коммуникации;
       высказываться, поддерживать общение на изучаемую тему;
       уметь дать самооценку достигнутому уровню усвоения.
 должны обладать общими компетенциями:
2 самостоятельно определять задачи профессионального и личностного     развития, заниматься самообразованием,
осознано планировать повышение квалификации;
           организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных
задач, оценивать их    эффективность и качество;
принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за  них ответственность.
Цели занятия:
Дидактическая:
 познакомить учащихся с профессиональной лексикой по теме;
 способствовать умению учащихся читать технический текст с общим пониманием содержания;
 способствовать развитию навыков говорения по теме.
Воспитательная:
 стремиться воспитать усидчивость, трудолюбие.
 стремиться воспитывать уважение чужого мнения, терпимость при взаимодействии в группе;
 вырабатывать уважение к выбранной профессии через изучение английского языка
Развивающая:
 стремиться развивать внимание, память;
 стремиться развивать коммуникативные умения учащихся, умение работать в группе;
 развивать мотивации к дальнейшему овладению иностранным языком.
Межпредметные связи:
Предшествующие: устройство автомобиля;
Сопутствующие: устройство автомобиля (ДВС), русский язык (страдательный залог);
Последующие:  экология.
3 Средства обучения: учебная доска
Методическое обеспечение занятия:
Рабочая программа (2011г),
КТП (2016г),
Литература:
1. Д.Бонами. Английский язык для технических специальностей. Москва, ”Высшая школа”,2015.
2. Голубев А. П.  Английский язык: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / А. П. Голубев, Н. В.
Балюк, И. Б. Смирнова. — 13еизд., стер. — М.: Издательский центр «Академия», 2013. — 336 с.
3. Герасимова   Л.Ф.  Автомобиль:   Учебное   пособие   на   английском   языке   для   студентов   вузов,   обучающихся   по
специальностям: 150200 – Автомобили и автомобильное хозяйство; 240100 – Организация перевозок и управление
на транспорте; 240400 – Организация и безопасность движения. В 2 ч. – Омск: Издво СибАДИ, 2002.205 с
Средства наглядности:
      технические средства обучения: компьютер, экран, проект
Критерии и методы диагностики эффективности занятия:
 ответы на вопросы (устно),
 выполнение упражнений,
 диалогическая речь.
4 Этапы занятия (хронокарта)
1.      Оргмомент.                                                                                2мин.
2.      Активизация изученного материала                                                       5 мин.
3.      Презентация нового лексического материала                                       8 мин.
4.      Закрепление полученных знаний                                                          15 мин.
         4.1)   называние деталей автомобиля;
         4.2)   называние частей автомобиля и материалов, из которых
                   они изготовлены;
         4.3)    описание свойств материалов;
         4.4)    понимание предложений на слух и исправление их,
                   если неправильные;
         4.5)   просмотр компьютерной слайдпрезентации автомобиля и
                   описание автомобиля и материалов, из которых он изготовлен.
         Цель: определение уровня обученности студентов, активизация
5 лексического материала по пройденным темам,
                    развитие навыков понимания речи на слух, навыков говорения
                    по профессиональной тематике.
5.      Применение полученных знаний
            закрепление.
         Цель:   формирование умений работы с лексическими проблемами
         перевода.
6.      Домашняя работа.                                                                                3мин.
7.     Подведение итогов                                                                                3 мин.                          8.     Рефлексия.
4мин.
6 №
п/
п
1
1
2
2
Организационный
момент
Активизация
изученного
материала
3
обеспечить
мотивацию
учащихся к
изучению нового
материала
активизировать
знания учащихся по
грамматической
теме
«страдательный
залог»; проверить
выполнение
домашнего задания
3 Постановка цели.
Презентация
нового
лексического
материала
ознакомить
учащихся с
лексикой по теме
«основные части
автомобиля»
Этапы занятия
Цель этапа
Вре
мя
Преподавателя
Студентов
Содержание деятельности
Форма
организации
познавательной
деятельности
Уровень учебно
познавательной
деятельности
(ознакомительный,
репродуктивный,
продуктивный)
Ожидаемый
результат
(знания, умения,
способы
деятельности)
4
2
5
8
5
6
7
8
создать деловую
атмосферу на уроке
настроиться на
работу на уроке
фронтальная
ознакомительный
контролировать
правильность
выполнения задания
и ответов учащихся
(Примечание 1)
познакомить с
темой урока, его
целями,
дать образец
правильного
произношения
выполнить
задания,
заполнив
пропуски в
предложениях
правильным
глаголом;
озвучить
предложения,
написанные
дома
осмыслить цели
урока,
записать
лексику в
тетрадь,
повторить за
индивидуальная
продуктивный
фронтальная,
индивидуальная
ознакомительный
9
готовность
студентов к
восприятию
материала
знают правило
образования
страдательного
залога, умеют
строить
предложения в
страдательном
залоге
умеют
фонетически
правильно
произносить
новую лексику,
знают её
7 фронтальная,
репродуктивный
парная,
индивидуальная
4
Первичное
осмысление и
закрепление
полученных
знаний
новых слов,
контролировать
правильность их
произношения
организовать
выполнение задания:
1) контролировать
правильность чтения
текста,
2) проверить
понимание
содержания текста
через ответы на
вопросы
3) следить за
правильностью
выполнения
тренировочных
упражнений,
4) показать  образец
построения
страдательного
залога
5.1) контролировать
правильность чтения
диалогаобразца;
5.2) следить за
правильностью
нахождения
преподавателем
, прочитать
слова
самостоятельно
1) прочитать
текст, поняв его
общее
содержание,
2) ответить на
вопросы,
выбрав из
текста
необходимую
информацию
3) правильно
закончить
предложения,
выбрав
соответствующе
е по смыслу
окончание,
4) грамотно
построить
словосочетания
в страдательном
залоге,
5.1) прочитать
диалогобразец,
5.2) найти в
15
1) научить
учащихся читать
текст
профессиональной
направленности с
общим пониманием
содержания
2) проверить
контроль
понимания текста
3)закрепить новую
лексику в речи
учащихся через
тренировочные
упражнения ,
4) активизировать
построение
вопросительных и
утвердительных
предложений в
страдательном
залоге,
5) подготовить
учащихся к
составлению
перевод
знают лексику
и грамотно
используют её
в упражнениях,
умеют
грамотно
читать текст,
понимают его
основное
содержание,
понимают
вопросы и
правильно
отвечают на
них, умеют
строить
специальные
вопросы
8 диалогического
высказывания
Применение
полученных
знаний при
составлении
высказываний в
страдательном
залоге
Подведение
итогов, рефлексия
5
6
применить
полученные знания
при составлении
высказываний с
использованием
профессиональной
лексики
подвести итог
занятия, оценить
уровень
достижения ТДЦ
Итого:
7
5
40
мин
эквивалентов,
5.3)  проверить,
правильно ли
выписаны термины
из списка слов
(Примечание 2)
диалоге
эквиваленты
русских слов и
выражений
5.3) выписать
термины,
которые
относятся к
одной из частей
автомобиля
организовать
выполнение задания:
составление
высказываний в
парах. (Примечание
3)
составить
предложения по
теме, используя
изученную
профессиональн
ую лексику
оценить работу
учащихся,
сформулировать
домашнее задание
осмыслить свою
работу;
записать
домашнее
задание
парная,
индивидуальная
продуктивный
фронтальная
репродуктивный
знают
профессиональ
ную лексику и
умеют
составлять
предложения
по теме урока
работа
студентов
оценена. ТДЦ
достигнуты
9 Your home task was to learn new words.
Примечание 1
    You’ll receive cards with the tasks. You have to match English and Russian equivalents. 5 min. for this task.
   Ваше домашнее задание было выучить новые слова.
Вы получите карточки с заданиями, где вы должны английским словам найти русские эквиваленты.
10 1     wood                                               a)    негорючий
   2     plastic                                             b)    горючий
   3     glass                                                c)    жесткий, негибкий
   4     rubber                                             d)    хрупкий
   5     metal                                               e)    мягкий
   6     steel                                                f)     гибкий
   7     iron                                                 g)    твердый, негибкий
   8     copper                                             h)    твердый
   9     hard                                                 i)     медь
  10    tough                                               j)     железо
  11    flexible                                            k)    сталь
  12    soft                                                  l)     металл
  13    brittle                                              m)    резина
  14    rigid                                                n)     стекло
  15    combustible                                    o)     пластмасса
11 16    noncombustible                             p)     дерево
Look at the screen. You see the parts of the car. Name them.
Посмотрите на экран. Вы видите детали автомобиля. Назовите их.
Примечание 2
12 tire                                                        колесо
        turn signals                                           поворотные сигналы
        gas tank                                                бак для топлива
        bumper                                                 бампер
        realview mirror                                   зеркало заднего вида
        wind mirror                                          боковое зеркало
        headlight                                              передние фары
        taillights                                               задние фары
        windscreen                                           лобовое стекло
        steering weal                                        рулевое колесо
        hood                                                     капот двигателя
        trunk                                                     багажник
        engine                                                  двигатель
13 piston                                                   поршень
        valve                                                    клапан
        spring                                                   амортизаторы
Примечание 3
    Let's speak about the properties of materials.

 a)     What materials are combustible?
           e.g.          Wood is combustible material.
          brittle  (glass, plastic)
          hard     (iron, steel, metal)
          flexible  (rubber, plastic)
14 soft       (rubber)
          noncombustible  (metal, steel, iron, copper)
 b)     What can you say about the properties of steel?
          Is steel hard, combustible, soft, brittle or flexible?
          rubber
          wood
          iron
          glass
          aluminium
c)      What parts of a car are made of steel?
          rubber
15 plastic
          glass
          iron
          wood
     Давайте поговорим о свойствах материалов
а)      Какие материалы являются воспламеняющимися?
         например:      Дерево является воспламеняющимся материалом.
         хрупкими    ( стекло, пластмасса)
         твердыми    ( железо, сталь. металл)
         гибкими      (резина, пластмасса)
         мягкими      ( резина)
         негорючими    ( металл, сталь, железо, медь, алюминий и др.)
б)       Что вы можете сказать о свойствах стали?
           Является ли сталь твердым, воспламеняющимся, мягким, хрупким или
          гибким материалом? Опишите свойства стали.
16 резины
           дерева
           железа
           стекла
           алюминия
в)       Какие детали автомобиля изготовлены из стали?
          резины
          пластмассы
          стекла
          железа
          дерева
    I’ll read you the sentences. Some sentences are true and some of them are            false. Correct the false sentences using word
combinations
 “I’m sorry, but…”,                   “To my mind …”
17  A car is made of steel.
   The windscreen is made of aluminium.
   The headlights are made of glass.
   The tires are made of copper.
             The body is made of metal.
   The steering wheel is made of plastics.
   The mirrors are made of steel and glass.
   The engine is made of different materials.
             The pistons are made of brass.
Я вам прочитаю предложения. Некоторые предложения правильные, а некоторые неправильные. Исправьте
неправильные предложения, используя фразы «Простите, но…», «По моему мнению…»
             Автомобиль изготовлен из стали.
             Лобовое стекло сделано из алюминия.
             Передние фары сделаны из стекла.
18  Шины изготовлены из меди.
             Кузов изготовлен из металла.
             Рулевое колесо изготовлено из пластмассы.
             Зеркала сделаны из стали и стекла.
             Двигатель изготовлен из разных материалов.
             Поршни сделаны из латуни.
19

file_name: строение автомобиля.docx

title: Методическая разработка урока по английскому языку "Строение автомобиля"


extracted_text:
Дидактическая игра как средство обучения младших
школьников
Одним из эффективных средств, которое помогает школьникам усваивать
новые знания, закреплять сложные умения и навыки, развивать интерес к
учебному предмету, является дидактическая игра.
Родоначальником применения игры в процессе обучения в отечественной
науке является педагог К.Д. Ушинский, который утверждал, что игра – это
необычный род деятельности человека, легкий и в тоже время сознательный,
под которым понимается стремление чувствовать, действовать и жить .
В.А. Сухомлинский, говоря о необходимости применения дидактической
игры, отмечал, что: «Без игры нет полноценного умственного развития. Игра
пробуждает творческое воображение, без которого нельзя представить
полноценное обучение» .
Общеизвестно, что игра – это не развлечение, а деятельность, в которой лучше
усваивается и воспроизводится социальный опыт, в данном процессе
совершенствуется личность ученика; игра − один из видов деятельности,
значимость которой заключается не в результатах, а в самом процессе.
В педагогике нет единой классификации игр. Благодаря
многокомпонентности, особенностям структуры, большому количеству
функций каждый ученый, исследуемый дидактическую игру, создает свою
классификацию, ориентируясь на то, что (на его взгляд) важно для процесса
обучения и воспитания детей Например, Б.Г. Мещеряков классифицирует
игры как ролевые, с правилами, режиссерские, дидактические. Г.М.
Коджаспирова делит игры на предметные, символические, сюжетные,
ролевые, компьютерные, развивающие, дидактические. А.И. Сорокина
классифицирует дидактические игры как игрыпутешествия, игрыпоручения,
игрыпредположения, игрызагадки, игрыбеседы. Л.И. Федорова выделяет
дидактические игры по характеру использованного материала, по виду
деятельности, по предметной области, по этапу педагогического процесса, по
игровой методике, по количеству участников. Е.Э. Селецкая подразделяет
дидактические игры на репродуктивные, частичнопоисковые, поисковые.
М.М. Захаров выделяет игрыминутки, игрыэпизоды, игрыуроки, А.А.
Смоленцева – подготовительные, творческие.
Несмотря на имеющуюся разницу в классификациях, ученые выделяют и
подробно рассматривают дидактическую игру как вид игры, организуемой
взрослым для решения обучающей задачи, для усвоения, закрепления
материала.
Дидактические игры впервые были введены в педагогику Ф. Фребелем и М.
Монтессори для детей дошкольного возраста. Для начальной школы это
понятие ввел О. Декроли. С середины прошлого столетия дидактические игры стали применяться в
отечественной педагогической практике, сначала только в начальных классах,
а позднее – в средних и старших.
Одни педагоги дидактические игры относят к методам обучения, другие же
выделяют их в особую группу, потому что, вопервых, они выходят за
пределы наглядных, словесных и практических приемов, вбирая в себя их
элементы, а вовторых, они имеют присущие только им особенности:
а) дидактические игры специально создаются или приспосабливаются для
целей обучения;
б) правила дидактической игры создаются учителем с целью обучения и
воспитания;
в) дидактическая игра  эффективное средство умственного развития ребенка;
г) дидактическая игра помогает не только знакомить с конкретными
знаниями, но и учит их творческому применению;
д) дидактическая игра имеет занимательную форму, которая интересна для
детей.
Современные ученые считают, что дидактическая игра состоит из нескольких
компонентов и обладает определенной структурой. К компонентам
дидактической игры относят следующее:
а) игровой замысел;
б) игровые действия;
в) познавательное содержание или дидактические задачи;
г) оборудование;
д) результаты игры.
Игровой замысел содержится в названии игры и находится в той
дидактической задаче, которую надо решить на уроке. Игровой замысел
придает игре познавательный характер, предъявляет к ее участникам
определенные требования в отношении получения знаний.
Правилами определяется порядок действий и поведение учащихся в процессе
дидактической игры. Они разрабатываются с учетом цели урока и
возможностей учащихся. Правила создают условия для формирования умений
обучающихся, с их помощью школьники могут управлять своим поведением.
Ядром (основой) дидактической игры является инновационное содержание.
Оно заключается в усвоении тех знаний и умений, которые применяются при
решении учебной задачи.
Оборудование игры включает в себя оборудование урока: наглядность, ТСО
(технические средства обучения), дидактический раздаточный материал и др.
Итог игры подводится сразу по ее завершению. Это может быть подсчет
баллов; определение игроков, успешнее других выполнивших игровую задачу;
определение командпобедителей и другое. Всегда важно в игре оценить ее
результат.
Перечислим функции дидактической игры, которые доказывают ее
необходимость и важность для учебного процесса: а) образовательная  дидактическая игра помогает получить ученикам новые
знания по изучаемому предмету);
б) воспитательная – это одна из основных функций дидактической игры,
которая дает ребенку возможность научиться различать добро и зло, правду и
ложь и др., помогает выявить индивидуальные особенности детей;
в) развивающая  определятся тем, что в основе игровой деятельности
находится, по мнению психологов, интрогенное поведение (поведение,
обусловленное такими факторами личности, как потребности и интересы);
г) функция эмоционального стимулирования учебнопознавательной
деятельности школьника называется многими учеными ведущей функцией
дидактической игры. Значение этой функции заключается в том, что
дидактическая игра в качестве эмоциональноценностного стимула
поддерживает и закрепляет смыслообразующий мотив деятельности учения
( то есть не только «обязан», но и «хочу»). Это способствует формированию
общественно ценностного мотива учения;
д) функция оптимизации учебного процесса. Дидактическая игра является
инструментом снятия противоречия между потребностью школьника к
самостоятельности в учении и внешним педагогическим руководством,
основанным на выполнении нормативных требований. Она позволяет ученику
самому добыть новые знания, закрепить умения и навыки. Учитель с помощью
игры только подводит ученика к этим действиям, грамотно подбирает
дидактическую игру, чтобы ребенок усвоил знания, закрепил умения и
навыки;
е) диагностическая  каждый человек проявляет себя в игре на максимальном
уровне физических сил, интеллекта, творчества. С помощью дидактической
игры можно диагностировать сформированность тех или иных личностных
качеств у игроков, уровень знаний и умений, характер взаимоотношений в
коллективе, интересы детей;
ж) коммуникативная  в процессе дидактической игры происходит развитие
речи;
з) развлекательная  данная функция связана с созданием определенного
комфорта, благоприятной атмосферы, душевной радости как защитных
механизмов личности;
и) коррекционная  вносит позитивные изменения, дополнения в гибкую
структуру личностных показателей учащихся; процесс коррекции происходит
естественно;
к) профориентационная  состоит в том, что дидактическая игра знакомит
детей с различными профессиями, и их спецификой.
Говоря о значении дидактических игр в процессе обучения детей, ученые
указывают на следующее:
а) значительно растет познавательный интерес к предмету;
б) каждый урок становится более ярким, необычным, эмоционально
насыщенным; в) активизируется учебнопознавательная деятельность;
г) формируется положительная мотивация к учебной деятельности,
развивается внимание, увеличивается работоспособность.
Многообразие дидактических игр позволяет педагогу выбирать любую,
приемлемую для учащихся его класса. Педагог, анализируя процесс обучения,
со временем приходит к выводу, какой вид игры в большей мере помог
добиться положительного результата.
Дидактическая игра – необходимый элемент процесса обучения, который
развивает у детей воображение, мышление, память, дает младшему школьнику
психологическую стойкость, формирует ориентировку в жизненных
ситуациях, служит созданию и сплочению детского

file_name: Дидактическая игра как средство обучения младших школьников.docx

intro:
Одним из эффективных средств, которое помогает школьникам усваивать новые знания, закреплять сложные умения и навыки, развивать интерес к учебному предмету, является дидактическая игра.
Родоначальником применения игры в процессе обучения в отечественной науке является педагог К.Д. Ушинский, который утверждал, что игра – это необычный род деятельности человека, легкий и в тоже время сознательный, под которым понимается стремление чувствовать, действовать и жить .
Говоря о необходимости применения дидактической игры, отмечал, что: «Без игры нет полноценного умственного развития. Игра пробуждает творческое воображение, без которого нельзя представить полноценное обучение» .