extracted_text:
Сценарий внеклассного мероприятия
«Мистер школы 2019»
Цель: выявление и развитие творческих способностей учеников школы
средствами игровой деятельности.
Задачи:
 выявить всесторонне развитых участников;
 способствовать активизации и развитию творческих способностей;
 воспитывать в детях чувство коллективизма и дружелюбия.
 предоставление возможности детям продемонстрировать свое мастерство,
свои достижения;
 способствовать преодолению у детей замкнутости, стеснительности и
робости;
 способствовать эффективной организации свободного времени;
Ход мероприятия
Ведущий1: Добрый день, дорогие друзья! Сегодня и только сегодня вы
увидите удивительный конкурс «Мистер Школы 2019». За звание «Мистер
Школы » будут бороться самые сильные, самые смелые, ловкие и
сообразительные мальчики. И по доброй традиции мы проводим этот конкурс
в честь наступающего праздника Дня Защитника Отечества  (фанфары) чтобы
выбрать самого эрудированного, изобретательного, а так же нежного и
обаятельного молодого человека, которого можно было бы назвать
“Мистером школы 2019 года” (фанфары) Ведущий2: Мистер школы будет выбираться с 5 по 7 класс и 8 по 11.Ну а
какой конкурс без жюри? Позвольте представить наше уважаемое жюри, столь
же беспристрастное как олимпийские судьи.
Лопачева Людмила Юрьевна заместитель директора, почетный работник
общего образования,
 Наш бессменный член жюри Рыбакова Надежда Николаева
 Палочкавыручалочка для всех детей, а так же их родителей Сулаберидзе
Евгения Анатольевна
 И строгая, но справедливая методист начальной школы Минаева Любовь
Владимировна (фанфары)
Ведущий1: Наше жюри  оценит каждого из участников по достоинству. Все
конкурсы оцениваются – от 0до5 балов.
Ведущий2: Как поётся в известной песне «Любите , девочки, простых
романтиков, отважных летчиков и моряков…». Итак, встречайте настоящие
романтики и просто смелые парни! И не забывайте о том, что для вас это уже
первый конкурс.
Выход участников
Ведущий: Позвольте Вам представить наших участников:
5а
5б
6а
6б
7а 7б
8а
8б
9а
9б
10а
11а
(участники делают шаг вперед и кланяются)
Ведущий1: Уважаемое жюри оценивает выход участников, а мы предлагаем
конкурсантам занять свои места
Ведущий2:  Следующий конкурс нашей программы называется – «Визитная
карточка»,так как в любой визитке мы находим все необходимые сведения о
его владельце. И чтобы нам ближе узнать наших конкурсантов, а им друг
друга, они сейчас обменяются визитными карточками, т.е. расскажут нам о
себе и своих интересах.
Ведущий1: Накануне нашего праздника была проведена жеребьевка, где
участники выбрали номера, под которыми они будут представлять себя. Итак,
участник под № 1
Участник под № 2
Участник под № 3
Участник под № 4
Участник под № 5 Участник под № 6
Участник под № 7
Участник под № 8
И т.д.
Ведущий1 Уважаемое жюри оценивает домашнее задание участников.
Музыкальная пауза ( песня, танец)
Ведущий : И наш следующий конкус «разминка». Мы будем называть мужское
имя литературного персонажа, а вам нужно будет сказать его пару, то есть
женское имя.
Кот Базилио…..(Лиса Алиса)
Кай  ... (Герда)
Пьеро  ... (Мальвина)
Ромео… ( Джульетта)
Адам.. ( Ева)
Руслан… (Людмила)
Иван –царевич – (василиса – премудрая)
Кащей Бессмертный – (баба Яга)
Серый Волк – (Красная шапочка)
Дед Мороз – (Снегурочка)
Первый блок рассчитан на ребят с 5 по 7 класс.
Мастер  ... (Маргарита) Евгений Онегин…..(Татьяна Ларина)
Тристан …..(Изольда)
Дартаньян ….и (Констанция)
Отелло ….. (Дездемона)
Орфей ……(Эвридика)
Капитан Грей …..(Ассоль)
Андрей Болконский ……..(Наташа Ростова)
Квазимодо ……(Эсмеральда)
Одиссей – (Пенелопа)
Ведущий2:Ах, эти женские глаза!
Они туман, глубокий омут,
Они поднимут в небеса,
И все печали в них утонут.
А могут в пропасть скинуть, вниз,
Одной убийственностью взгляда…
И боль, и радость, счастье в них,
Желанье быть повсюду рядом
Так писал о женщине поэт.
Все участники приглашаются на сцену. Музыка
Ведущий1: следующий конкурс «Джеймс Бонд». (пауза музыка) Всем
известно, что этот киногерой мог найти выход из любой ситуации.
Через 30 сек.  необходимо дать оригинальный ответ и найти выход из
ситуации, которые вам будут предложены.
Ведущий2 Ситуация 1 : Ты должен пойти на свидание, а денег нет, но цветы
девушке нужно подарить. Как ты выйдешь из ситуации?
Ведущий1Ситуация 2 : Твоя девушка позвонила по телефону и сказала, что у
неё сломался компьютер. Ты пытался ей всё рассказать по телефону, но она
ничего не поняла. Что ты будешь делать, потому что поехать к ней нет
возможности?
Ведущий2Ситуация 3: Своей девушке ты нафантазировал, что прекрасно
танцуешь тиктоник. Девушка делает тебе сюрприз и приглашает тебя на
вечеринку. Ты, конечно, соглашаешься, но подозреваешь, что эта вечеринка
будет в стиле тиктоник. Как ты будешь выходить из этой ситуации?
Ведущий2Ситуация4 : Вы гуляете со своей девушкой в парке, и она случайно
подворачивает ногу и ломает каблук на своих любимых туфлях. Что ты
будешь делать?
Ведущий1Ситуация :5 Девушка испекла твой любимый торт и пригласила
тебя на чай, но ты вспоминаешь, что сегодня решающий футбольный матч
твоей любимой команды, а ты являешься заядлым болельщиком. Как ты
поведёшь себя в этой ситуации, чтобы не обидеть девушку и не пропустить
матч? Ведущий2Ситуация 6: Ты забываешь, что сегодня день рождения у твоей
девушки. Она звонит, и приглашает тебя на праздник, а у тебя нет денег, даже
на открытку. Что ты предпримешь?
Ведущий1Ситуация7 : Ты гуляешь со своей девушкой. Мимо проезжает
автомобиль и твою девушку обливает водой из лужи. Какова твоя реакция?
Что ты будешь делать?
Ведущий2Ситуация 8: Девушка отправила тебя в магазин за своей любимой
шоколадкой, а ты забыл какую купить надо. Что ты будешь делать?
Ведущий1Ситуация 9: Твоя девушка просит у тебя телефон, чтобы позвонить
маме, а у тебя нет денег на нем. Что ты будешь делать?
Ведущий2Ситуация 10:  Вы гуляете с девушкой в лесу была сильная жара и
вдруг пошел  дождь. Что ты будешь делать?
Ведущий1Ситуация 11:  Ты пришел на первое свидание с девушкой и видишь,
что она плачет. Что ты будешь делать?
Ведущий2 Уважаемое жюри оценивает кто же из участников самый
сообразительный и находчивый
Музыкальная пауза
Ведущий1: Наш следующий  конкурс  Старший брат
приглашаются на сцену.

 . Все участники
В этом конкурсе участникам придётся сыграть роль старшего брата,
заплетающего сестре косичку. На сцену приглашаются девочки, с которыми
мы договорились заранее. Мальчики получают в руки расчёски и резинки.
Ведущий2 Жюри оценивает чья косичка самая красивая.
Играет музыка Ведущий1:Итак, последний конкурс И верно ангельский быть должен голосок
Кому из вас не приходилось наслаждаться трелью соловья, протяжным
мяуканьем домашнего кота или воем верной собаки! Но сегодня мы услышим
с вами другие звуки, и посмотрим насколько точно, наши участники умеют
подражать голосам разных животных.  В этой шапке лежат бумажки с
названием разных животных. Участник вытягивает бумажку, прослушивает
запись голоса животного и пытается повторить. ( поросенок, коза, осел,
собака, лошадь, баран и т.д.)
Итак, участник под № 1
Участник под № 2
Участник под № 3
Участник под № 4
Участник под № 5
Участник под № 6
Участник под № 7
Участник под № 8
Конкурс оценивается 5баллов
Ведущий2: Пока жюри подводит итоги конкурса. Мы с вами
выбираем Мистера зрительских симпатий. Я по очереди называю фамилию участника вы хлопаете в ладоши какому участнику громче и дружнее
аплодисменты тот и получит звание Мистер зрительских симпатий.
Итак….
Ведущий : А теперь слово нашему беспристрастному жюри.
Вручение грамот и памятных подарков
 Ведущий 1 Всем спасибо за вниманье
 Ведущий 2 До новой встречи!
Все : До свиданья!
Ведущий 1 Старались на славу  играли и пели,
Таланты свои показать вам сумели.
Богата Русь талантами,
Вы убедились сами
Мы рады, что сегодня
Вы были рядом с нами!
 Ведущий 2 До новых встреч, друзья!
конец

intro: Методический материал "Сценарий Мистер школы" разработан для проведения как внеклассного мероприятия, так и может быть использован для конкурса в классе или в параллели классов. Данное мероприятие разработано с целью выявления талантливых учеников школы, а так же для раскрытия творческого потенциала учащихся.

title: сценарий внеклассного мероприятия "Мистер школы"


extracted_text:
Конспект НОД по развитию элементарных математических
представлений в средней группе. Тема: «Прогулка в осенний лес»
Подготовила Гринькова Юлия Владимировна,
воспитатель МБДОУ №37 г.Архангельск
Программное содержание:
Задачи:
Обучающие:



продолжать учить сравнивать две равные группы предметов и
обозначать результаты сравнения словами: столько  сколько, поровну;
закреплять умение сравнивать два предмета по величине;
продолжать учить считать в пределах 5.
Развивающие:


развивать умение правильно определять пространственных направление
от себя;
развивать мышление, умение находить правильное решение и делать
выводы, умение работать в коллективе сообща.
Воспитательные:

воспитывать доброе отношение к окружающим, желание оказать
помощь тем, кто в ней нуждается.
Материал и оборудование: игрушка ежик, 2 корзины (большая и маленькая),
грибы и яблоки по 5 штук, картинка с изображением 5 ежат, 5 тарелок,
бумажные осенние листья из белой бумаги, цветные карандаши.
                           Ход образовательной деятельности:
Воспитатель предлагает детям вспомнить какое сейчас время года, при этом
уточняет характерные признаки осени. Раздается стук в дверь, в группе
появляется ежик.
Воспитатель: Кто же это к нам пожаловал?
Дети: Ёжик!
Воспитатель: Давайте встретим нашего гостя и поздороваемся с ним. (Дети
здороваются, каждый при этом пожимает лапу ежику при желании). Как ты к
нам попал, ежик? Ёжик: Мне сказали, что в этой группе живут добрые детки, что они помогут
мне и моим ежатам. Дело в том, что в этом году я не успел сделать запасы на
зиму, а зима то уже скоро, как же мы с моими ежатами будем? Может, вы
поможете мне сделать запасы, а то один я уже не справлюсь. Посмотрите,
какие они у меня! (показывает картинку, на которой изображены 5 ежат).
Воспитатель: Сколько же их у тебя? Ребята, давайте посчитаем!
Дети: 1, 2, 3, 4, 5.
Воспитатель: Это правда, что детки наши добрые. Ну, что друзья мои, вы
готовы отравиться на прогулку в осенний лес и помочь ёжику?
Дети: Да!
Воспитатель: Отправляемся друзья, нам опаздывать нельзя! Все готовы?
Дети: Да!
Проводится физминутка.
По тропинке еж идет,
Положи их в кузовок. (Наклоны.)
На иголках гриб несет.
Он проходит под кустами
И шуршит за лопухами. (Ходьба на
месте.)
На одной ноге стоит
Гриб большущий боровик. (Стоять на
левой ноге.)
А у клена на опушке
Выросли грибы волнушки. (Стоять на
правой ноге.)
Еж на пне опята ищет.
И в траве усердно рыщет.
Раз – грибок, и два – грибок.
Ежик сядет под кусточек,
Чтобы отыскать грибочек.
Встанет и потянет спинку.
Вновь шагает по тропинке. (Приседания.)
Ежик охает: устал.
Оттого, что приседал.
Потом сладко потянулся
И еще назад прогнулся. (Вдох – выдох.)
Ежик топал по тропинке
И грибочки нес на спинке.
Ежик топал не спеша,
Тихо листьями шурша. (Ходьба на месте.)
Воспитатель: Вот мы и дошли. Ребята, а что собирают ёжики?
Дети: Грибы, яблоки, листочки… Воспитатель: Правильно! Что же нам понадобиться? (Ответы детей). Да,
конечно же, нам необходимы корзиночки. Сколько у нас корзинок? (Ответы
детей) Какие они?
Дети: Большая и маленькая.
Воспитатель обращает внимание детей на грибы и яблоки на поляне.
Воспитатель: Сколько же здесь грибов и яблок?
Дети: Много!
Воспитатель: В большую корзинку мы будем собирать грибочки, а в
маленькую яблоки.
Дети под музыку собирают грибы и яблоки.
Воспитатель: Какие вы молодцы, так быстро справились, а ёжику одному
пришлось бы трудиться целый день. Мы с вами потрудились славно, ручки то
наши устали, давайте немного отдохнем и поиграем пальчиками.
Проводится пальчиковая гимнастика
«Мы идем в осенний лес» (И. Михеева)
Мы идем в осенний лес.  маршируем на
На пеньке – опята,
месте
А во мху – лисички,
А в лесу полно чудес!  разводим руки в
Дружные сестрички.  делают манящие
стороны, «удивляемся»
Дождь вчера в лесу прошел –
потряхиваем ладонями обеих рук
движения руками
«Подосиновик, груздок,  грозят
указательным пальцем правой руки
Это очень хорошо.  хлопаем в ладоши
Полезайте в кузовок! – присесть, обнять
Будем мы грибы искать – приставляем
себя руками
ладонь ко лбу, смотрят то в одну, то в
Ну, а ты, мухомор,  встаем, разводим
другую сторону
руками в стороны
И в корзинку собирать.  сводят руки
 Украшай осенний бор!»
перед собой в «корзинку»
Вот сидят маслята,  загибают по одному
пальцу на обеих руках одновременно на
каждое название грибочка Воспитатель: А теперь, я предлагаю вам порадовать маленьких ежат и
накрыть им на стол, пока они гуляют. Давайте вспомним, сколько ежат у
ёжика? (ответы детей).
 Значит сколько тарелок нам понадобиться?
 Правильно, 5. Надо каждого маленького ёжика угостить грибочком и
яблочком.
Дети раскладывают грибы и яблоки по тарелкам.
Воспитатель: Так, сколько грибов вы разложили? (ответы детей) А яблок?
(ответы детей). Сколько грибочков достанется каждой маленькому ёжику?
Сколько яблок? (ответы детей)
При ответах воспитатель побуждает детей использовать в речи выражения,
обозначающие равенство: поровну, столькосколько.
Воспитатель: Ребята, вы большие молодцы, я думаю, что ёжик и его детки
будут вам очень благодарны. Ну, ёжик, смогли ребята тебе помочь?
Белка: Спасибо вам большое, друзья! Теперь нам не страшна зима, ведь
запасов, что вы собрали, хватит надолго.
Воспитатель: Ребята, а на память о нашем интересном путешествии в лес, я
предлагаю вам взять по одному осеннему листочку и раскрасить его в яркие
цвета.
Дети садятся за столы, раскрашивают листья. Звучит музыка (шумы
леса).
Воспитатель: Ну, пора прощаться с ёжиком, ребята! Нам, ёжик, надо
возвращаться в садик! Дорогу в лес нам ёжик показал, а как же мы обратно
вернемся? А знаете, что, друзья, давайтека мы с вами обратно полетим на
самолете! Согласны? (ответы детей)
Проводиться гимнастика для глаз «Самолет».
Пролетает самолет, с ним собрался я в полет.
(смотрят вверх, ведя пальцем за «пролетающим самолетом»)
Правое крыло отвелпосмотрел,
Левое крыло отвелпосмотрел.
(отводят попеременно руки и прослеживают взором)
Я мотор завожу и внимательно гляжу.
(делают вращательное движение перед грудью и прослеживают взором)
Поднимаюсь в высь лечу,
В сад вернуться я хочу. (приподнимаются на носочки, имитация полета).
Воспитатель:
  Сейчас, давайте вспомним, чем мы сегодня занимались.
  Во что тебе Маша больше всего понравилось играть?
           Что тебе Саша было сложнее сделать?
            Молодцы! Вы меня тоже очень порадовали.

Список использованной литературы:
1. И.А. Помораева, В.А. Позина. Формирование элементарных
математических представлений. Средняя группа. 2014

file_name: Конспект НОД по развитию элементарных математических представлений..docx

intro:
Конспект по развитию элементарных математических представлений, игровая форма, физкультминутка и пальчиковая гимнастика. Задачи:
Обучающие:
•	продолжать учить сравнивать две равные группы предметов и обозначать результаты сравнения словами: столько - сколько, поровну;
•	закреплять умение сравнивать два предмета по величине;
•	продолжать учить считать в пределах 5.
Развивающие:
•	развивать умение правильно определять пространственных направление от себя;
•	развивать мышление, умение находить правильное решение и делать выводы, умение работать в коллективе сообща.
Воспитательные:
•	воспитывать доброе отношение к окружающим, желание оказать помощь тем, кто в ней нуждается.

математика

group: Дисциплины


extracted_text:
Класс  7
Ф.И.О. учителя  Шадрина Галина Юльевна
Тема урока «Архимедова сила»
Технологическая карта урока физики
1. Форма учебного занятия: Урокисследование.
2. Цели занятия:
 Личностные:

2.1.

Развитие  навыка самостоятельной работы, трудолюбия, аккуратности.
Развивать  мыслительную деятельность учащихся, их интеллектуальные качества, интерес к физике.
2.2. Метапредметные:
Формирование информационной, коммуникативной и учебной компетентности учащихся.
Развитие  познавательного интереса учащихся в процессе проводимых исследований.
2.3.
Предметные:
Формирование умения проводить научные наблюдения, делать выводы.
Формирование умения работать с лабораторным оборудованием.
3. Задачи занятия:
Личностные:
3.1.
Обеспечить познавательную мотивацию учащихся при изучении нового материала, провести рефлексию деятельности
после исследовательской работы.
3.2. Метапредметные: Организация работы в парах при решении учебных исследовательских задач, инициирование устных ответов учащихся.
3.3.
Предметные:
Учебная исследовательская задача: опытным путем определить, от чего зависит архимедова сила.
4. Планируемые результаты:
4.1        Личностные:
Самоопределение:  рефлексивная самооценка учебной деятельности.
Смыслообразование:   мотивация образовательной деятельности на основе демонстрации презентации и проблемных
ситуаций; самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений.
Нравственноэтическое   оценивание:   воспитывать   уважение   к   физике,   умение   видеть   физические   явления   в
окружающем нас мире.
4.2       Метапредметные:
Коммуникативные:
Формирование умений работать в паре с выполнением различных социальных ролей, представлять и отстаивать свои
взгляды и убеждения, вести дискуссию, развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и
выслушивать собеседника, воспитание сдержанности, культуры взаимоотношений;
Познавательные:
  Приобретение   опыта   самостоятельного   поиска   и   анализа   информации   путем   практических   действий,   развитие
мышления и внимания учащихся;
Регулятивные:
  Овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, постановки
цели, планирования, самоконтроля и оценки результата своей деятельности. 5.
4.3       Предметные:
      Получение формулы для расчета силы Архимеда.
      Сформулировать выводы.
 Ресурсы:
5.1. Презентация к уроку в программе Power Point.
5.2. Видеофрагмент мультипликационного фильма "Легенда о короне царя Герона"
 5.2. Набор тел на нитях.
 5.3  Динамометр.
 5.4. Стаканы с пресной водой и насыщенным раствором соли.
6. Технические средства обучения:
     6.1. Компьютер
     6.2. Мультимедийный проектор.
     6.3. Экран.
Этапы урока
Задачи этапа
Деятельность учителя
1.
Организационный
момент
Создать
благоприятный
психологический
настрой на работу
Приветствие, проверка
подготовленности к учебному
занятию, организация
внимания детей.
Чем мы занимались на
прошлом уроке?
Деятельность
учащихся
Включаются в
деловой ритм
занятия.
Отвечают на
вопрос учителя.
Записывают тему
урока в тетрадь.
УУД
Личностные:
самоопределение.
Регулятивные:целеполагание
.
Коммуникативные:
планирование учебного
сотрудничества с учителем и
сверстниками. Слушают новый
материал.
Личностные:
проявлять интерес к новому
содержанию, осознавая
неполноту своих знаний.
2. Целеполагание
и мотивация
Обеспечение
мотивации учения
детьми, принятие ими
целей урока
Сегодня мы опытным путем
определим: от чего зависит
сила Архимеда (слайд 1)
Рассказ учителя (слайд 27):
Архимед – древнегреческий
ученый, великий математик и
изобретатель родился в 287
году до н.э. в Сиракузах на
острове Сицилия, некоторое
время учился в Египте, в
Александрии. Архимед
вернулся в Сицилию зрелым
математиком, однако первые
его труды были посвящены
механике. Еще во время
обучения в Александрии
Архимед изобрел устройство
для подъема воды из колодца,
названное потомками
«Архимедовым винтом».
Такие простые механизмы как
баллисты и катапульты,
изобретенные Архимедом,
использовались в военных
целях для метания копий и
дротиков, для поднятия и
потопления кораблей. Под руководством Архимеда
сиракузяне построили
множество машин разного
назначения.
Сконструированные им
аппараты и машины
воспринимались
современниками как чудеса
техники.
Благодаря изобретениям
Архимеда, Сиракузы долгое
время успешно выдерживали
осаду римских воинов.
...Кроме математики и
механики, Архимед занимался
оптикой и астрономией.
Сохранилась легенда о том,
что Архимед использовал в
борьбе с римским флотом
вогнутые зеркала, поджигая
корабли противника
сфокусированными
солнечными лучами. Архимед
был настолько околдован
наукой, что он забывал о еде,
иногда, приведенный в баню,
он чертил пальцем на золе очага геометрические фигуры,
или проводил линии на
умащенном маслом своем
теле.
Архимед погиб во время
одного из боев. Среди дикого
смятения, под крики и топот
озверевших солдат, Архимед
спокойно размышлял,
рассматривая начерченные на
песке фигуры, и какойто
грабитель заколол его мечом,
даже не подозревая, кто это.
Автор прекрасных открытий,
он просил своих
родственников поставить на
его могиле цилиндр,
включающий в себя конус и
шар, и подписать отношение
их объемов (3 : 2 : 1). И в
память об этом гении
древности потомки Архимеда
через века пронесут его
радостный возглас, боевой
клич науки: «Эврика!» – «Я
нашел!». 3. Поисково –
исследовательский
этап
Организовать
осмысленное
восприятие
информации
А что мы не знаем о силе
Архимеда?  Ваши гипотезы.
4. Практический
этап
Обеспечить
осмысленное
усвоение и
закрепление знаний
Физкультминутка
Снять утомление у
учащихся; повысить
умственную
работоспособность
учащихся
Опыт № 1. Исследование
зависимости выталкивающей
силы от формы тела.
Опыт № 2. Исследование
выталкивающей силы от
объема тела.
Учитель начинает говорить
слова и показывает
упражнения:
Не зевай по сторонам,
Ты сегодня астронавт!
Начинаем тренировку,
Чтобы сильным стать и
Учащиеся
предполагают, что
выталкивающая
сила зависит:
– от формы тела;
– от объема
погруженного
тела;
– от плотности
тела;
– от плотности
жидкости
Выполняют
задания, сообщают
о результатах.
Показывают
результаты  своих
исследований.
Делают выводы.
Коммуникативные:
планирование учебного
сотрудничества с учителем и
сверстниками.
Познавательные: логический
анализ объектов с целью
выделения признаков.
Регулятивные: планирование,
прогнозирование.
Контроль, оценка.
Познавательные: умение
структурировать знания,
рефлексия способов и
условий действия.
Коммуникативные: вступать
в диалог с достаточной
полнотой и точностью
выражать свои мысли. Практический
этап
(продолжение)
ловким.
Руки в стороны поставим,
Правой левую достанем,
А потом наоборот –
Будет вправо поворот.
Раз – хлопок, два – хлопок,
Повернись ещё разок!
Раз, два, три, четыре,
Плечи выше, руки шире.
Опускаем руки вниз
И за парты вновь садись!
(Здоровьесберегающая
технология)
Опыт № 3. Исследование
выталкивающей силы от
плотности тела.
Опыт № 4. Исследование
выталкивающей силы от
плотности жидкости.
Давайте сравним результаты
(слайд 810)
Ребята, вы  замечательно
поработали исследователями.
Но, как же мы рассчитаем
силу Архимеда? Может вас
По итогам работы
учащиеся
формируют "кейс"
Предлагают
вывести формулу
для расчета силы
Архимеда для тела
в форме
прямоугольного наведет на мысль легенда об
Архимеде?
(фрагмент "Легенды о короне
царя Герона")
параллелепипеда,
полностью
погруженного в
жидкость.
Молодцы, у вас получилось. И
что же мы видим? Данная
формула подтверждает
выводы, полученные в
результате исследовательской
работы.
5. Рефлексивно –
оценочный этап
Инициировать
рефлексию детей по
поводу
психоэмоционального
состояния, мотивации
их собственной
деятельности и
взаимодействия с
учителем и другими
Надеюсь, что данным видом
работы увлекла всех я вас.
Предлагает  учащимся
высказать свое мнение в виде
синквейна.
Выборочно
высказываются,
делятся друг с
другом мнением.
Коммуникативные: умение с
достаточной полнотой и
точностью выражать свои
мысли.
Познавательные: рефлексия.
Спасибо за работу на уроке. детьми в классе
6. Домашнее
задание
Изучить параграф 51,
желающим написать
творческую работу "Как
помогает сила Архимеда в
жизни"

file_name: тех карта урока.docx

intro: Технологическая карта урока-исследования по физике в 7 классе с указанием предметных и метапредметных целей и задач. Весь урок поэтапно отражен в таблице. Практическая часть урока проводится в парах. Полученные выводы обсуждаются учащимися, заполняется таблица, которая находится на парте вместе с комплектом оборудования.

title: Технологическая карта урока "Архимедова сила"


extracted_text:
1
Муниципальное автономное  общеобразовательное  учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 1
             имени Героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»
Получение и свойства газообразных
 веществ
Дополнительный материал к теме
 « Получение и свойства газообразных веществ», для обучающихся
 89 классов 2
Мысковский городской округ 2019
 Составитель Усова А.Е. учитель химии МАОУ СОШ № 1
        В пособии собран материал о газообразных веществах их свойствах и
получении для подготовке обучающихся  к ОГЭ.
    Адресовано учителям и обучающимся 89 классов при подготовке к ОГЭ и
урокам химии. 3
Содержание
Введение…………………………………………………………………………...4
1. Водород…………………………………………………………………………5
1.1  Нахождение в природе водорода……………………………………………5
1.2  Физические свойства водорода ………………………………………….….5
1.3 Проверка водорода на чистоту…………………………………………….…6
1.4 Способы получения водорода………………………………………………..6
1.5 Методы сбора водорода………………………………………………………6
2.Кислород…………………………………………………………………………
8
2.1 Нахождение в природе кислорода…………………………………………...8
2.2 Физические свойства кислорода…………………………………………..…8
2.3 Получение кислорода…………………………………………………………8
2.4 Методы сбора кислорода…………………………………………………..…9
2.5 Качественные реакции на кислород………………………………………..10
2.6 Применение кислорода…………………….……………………………..…10
3. Аммиак………………………………………………………………………...11
3.1 Нахождения в природе аммиака……………………………………………11
3.2 Физические свойства  аммиака……………………………………………..11
3.3 Методы сбора аммиак…………………………………………………….…11
3.4 Получение в лаборатории аммиака ……………..…………………………11
3.5 Качественные реакции на аммиак……………………………………….…11
3.6 Применения аммиака………………………………….…………………….12
4. Оксид углерода(4)…………………………………………………………….14
4.1Нахождение в природе   оксида углерода (4)……………………………....14
4.2 Физические свойства оксида углерода (4)………….……………………...15
4.3 Метод сбора оксида углерода (4)…………………………………………...15
4.4 Получение оксида углерода (4)……………………………………………..15
4.5 Качественные реакции оксида углерода (4)…………………………….…16
4.6 Практическое применение оксида углерода (4)………………………..….16
5.Вопросы к зачету………………………………………………………………18
Заключение……………………………………………………………………….26 4
Список литературы………………………………………………………………27
Введение
                   В кодификаторе  элементов содержания и требований к уровню
подготовки обучающихся для проведения основного государственного
экзамена   по   химии   в   разделе   «Методы   познания   веществ   и   химических
явлений. Экспериментальные основы химии» указан перечень требований к
содержанию  вопроса  о получение газообразных веществ. Качественные
реакции   на   газообразные   вещества   (кислород,   водород,   углекислый   газ,
аммиак)[6].
                                 Как   показывает,     анализ   результатов   ОГЭ   обучающиеся
затрудняются   в   ответе   на   вопросы:   физические   свойства   газов,   не   могут
  доказать   наличие
собрать   прибор   для   получения   газа,   затрудняются
полученного   газа,   не   могут   подобрать   исходные   вещества   для   получения,
выбрать   способ   собирания   газа,   проанализировать     по   рисунку   какой   газ
собирают.
                   Целью данного пособия является систематизация материала по
теме   «Получение и свойства газообразных веществ» .
                 Пособие поможет обучающимся систематизировать материал по
данному   вопросу   и   снять   затруднения   по   теме   «   Получение   и   свойства
газообразных веществ». Данный материал позволит обучающимся качественно
подготовиться к ОГЭ . 5
                   В пособии дана полная характеристика газообразным веществам по
плану:   нахождение   в   природе,   физические   свойства,   химические   свойства,
способы   сбора,   получение,   качественные   реакции   на   вещество,   техника
безопасности при работе с веществом.  Для закрепления материала  в работе
приведены тестовые задания  по темам.

1. Водород
                                                   1.1  Нахождение в природе
                  Водород достаточно распространенный в природе элемент, на его
долю приходится 1% массы земной коры (10е место среди всех элементов).
Водород в атмосферном воздухе находится только   в следовых количествах
(менее              104%).   В   свободном   виде   водорода   в   земной   коре   нет,   в
химически   связанном   состоянии   он   содержится   в   воде,   природном   газе,
нефти, каменном угле, входит в состав некоторых горных пород и минералов.
В   космосе   водород   по   распространенности   занимает   1   место,   на   него
приходится более 50% массы Солнца и других звезд.
В виде   воды водород входит в состав тела человека , которая составляет
70% от массы тела человека. Водород органоген, вместе с углеродом, азотом,
кислородом, серой и другими элементамиорганогенами он входит в состав
тканей   всех   растений   и   животных.   Он   входит   в   состав   белков,   жиров,
углеводов[5].
                                                1.2.Физические свойства
Характеристики
Запах
Цвет
Растворимость в воде
Легче или тяжелее воздуха
Водород
Нет
Нет
Плохо растворим(в 100 V Н2О 2V H2)
Легче воздуха ( в 14,5 раз) Т кип
G н.у.
6
252,760С
0,09г/л
                                   Водород плохо растворим   в воде еще хуже в органических
растворителях,   а в некоторых металлах водород растворим очень хорошо.
Так, в 1 объеме палладия растворяется 850 объемов водорода.  Но палладий
дорог, и как аккумулятор водорода для практических целей ( например, для
двигателя   работающего   на   экологически   чистом   водородном   топливе)   его
использовать не выгодно.
Водородсамый легкий газ. Если шар объемом 22,4м3 наполнить водородом.
То   в воздухе он может поднять груз массой 292=27кг. В первой половине
XXв.
  началось   строительство   летательных   аппаратов   большой
грузоподъемностидирижаблей, которые наполняли водородом. Но водород
взрывоопасный   газ,   и   в   1930е   г.   с   дирижаблями   произошло   несколько
крупных аварий. После этого строительство дирижаблей с водородом во всем
мире на многие годы прекратилось.
ют.
                            1.3. Проверка водорода на чистоту
                 Для этого собирают водород в пробирку , которую в положении
вверх   дном   подносят   к   пламени.   Если   водород   чистый,   то   он   сгорает
спокойно, звук горения глухой, если с примесью воздуха, то звук при горении
лающий.
Техника безопасности при работе с водородом.
1.
Не   подносить   горящую   спичку   к   концу   газоотводной   трубки   с
не зажигать спиртовку вблизи  получаемого водорода.
водородом не испытав его на чистоту.
2.
                           1.4 Способы получения водорода
1. Действие на цинк соляной кислотой. 7
2.Действие на цинк серной кислотой 20%.
Вышеуказанные  реакции удобно проводить в аппарате Киппа  .
                            1.5. Методы сбора водорода
а) метод вытеснения воды ( т.к.  мало растворим в воде) [ 3,с.73]
б) метод вытеснения воздуха
в) Аппарат Киппа для получения водорода
[ 4]. 8
2. Кислород
2.1 Нахождение в природе
                                   Четыре элемента «халькогена» (т.е. «рождающих медь»)
возглавляют главную подгруппу VI группы   периодической системы. Кроме
серы, теллура и селена к ним также относится кислород. Давайте подробно
разберем свойства этого наиболее распространенного на Земле элемента, а
также применение и получение кислорода. Содержание кислорода в земной
коре составляет практически 50%. Он находится в различных минералах в
виде оксидов и солей. В связанном виде кислород входит в химический состав
воды   –   его   процентное   соотношение   составляет   порядка   89%,   а   также   в
состав   клеток   всех   живых   существ   –   растений   и   животных.   В   воздухе
кислород находится в свободном состоянии в виде О2, занимая пятую часть
его состава, и в виде озона – О3 [ 5].
2.2 Физические свойства
                  Кислород О2 представляет собой газ, который не обладает цветом,
вкусом и запахом. В воде растворяется слабо. Температура кипения – 183
градуса ниже нуля по Цельсию. В жидком виде кислород имеет голубой цвет,
а   в   твердом   виде   образует   синие   кристаллы.   Температура   плавления
кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по Цельсию.
2.3 Получение кислорода 9
                                 Кислород  можно  получить  как  в  лаборатории,  так  и на
промышленном   предприятии.
проводится несколькими способами:
  Получение   кислорода   в   лаборатории
1. С помощью реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия)
2KClO3=2KCl+ 3O2
  2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии
оксида марганца, выступающего в роли катализатора
  2H2O2=2H2O+O2
3. Через разложение перманганата калия.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
                     Получение кислорода в промышленности проводится такими
способами:   1.   Для   технических   целей   кислород   получают   из   воздуха,   в
котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть.
Для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого
кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. Затем эти
газы   разделяют   с   помощью   процесса   перегонки,   используя   сравнительно
небольшой   интервал   между   температурами   кипения   жидкого   кислорода   и
жидкого   азота   –   минус   183   и   минус   198,5   градуса   соответственно.
Получается, что азот испаряется раньше, чем кислород.
2.4 Методы сбора кислорода
а) методом вытеснения воздуха 10
б) методом вытеснения воды
2.5 Качественные реакции  на кислород
                                   Кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки.
Зажгите длинную лучинку и погасите ее (как вы это делаете со спичкой), что
бы   она   едва   тлела.  Лучинка,   помещенная   в   сосуд   с   этим   газом,   ярко
вспыхивает[ 3.с. 18].
2.6 Применение кислорода
                                     Кислород является основным по значению элементом в
жизнедеятельности   всей   нашей   планеты.   Этот   газ,   который   содержится   в
атмосфере,   расходуется   в   процессе   дыхания   растениями,   животными   и
людьми.   Получение   кислорода   очень   важно   для   таких   сфер   деятельности
человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация
(для   дыхания   людей   и   для   работы   двигателей),   металлургия.   В   процессе 11
хозяйственной   деятельности   человека   кислород   расходуется   в   больших
количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного
газа,   метана,   угля,   древесины.   Во   всех   этих   процессах   образуется   оксид
углерода.   При   этом   природа   предусмотрела   процесс   естественного
связывания данного соединения с помощью фотосинтеза, который проходит в
зеленых   растениях   под   действием   солнечного   света.   В   результате   этого
процесса   образуется   глюкоза,   которую   растение   потом   расходует   для
строительства своих тканей[ 5].
3. Аммиак
3.1Нахождение в природе
                                       Аммиак (в европейских языках его название звучит как
«аммониак»)   своим   названием   обязан   оазису   Аммона   в  Северной   Африке,
расположенному   на   перекрестке   караванных   путей.   В   жарком   климате
мочевина   (NH2)2CO,   содержащаяся   в   продуктах   жизнедеятельности
животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и
является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от
древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу
Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl,
который при нагревании испаряет аммиак[5].
                                          3.2 Физические свойства
                                     При нормальных условиях — бесцветный газ с резким
характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха,
ядовит. По   физиологическому   действию   на   организм   относится   к   группе
  способных   при
веществ   удушающего   и   нейротропного   действия,
ингаляционном   поражении   вызвать   токсический   отёк   лёгких   и   тяжёлое 12
поражение   нервной   системы.   Пары   аммиака   сильно   раздражают   слизистые
оболочки   глаз   и   органов   дыхания,   а   также   кожные   покровы.   Это   мы   и
воспринимаем   как   резкий   запах.   Пары   аммиака   вызывают   обильное
слезотечение,   боль   в   глазах,   химический   ожог   конъюктивы   и   роговицы,
потерю   зрения,   приступы   кашля,   покраснение   и   зуд   кожи.   Растворимость
NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700
объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
3.3 Методы сбора аммиака
                 Аммиак почти в 2 раза легче воздуха, поэтому собирать его следует
в перевернутый вверх дном сосуд. Методом вытеснения воздуха.
Техника безопасности.
Опыты с аммиаком должны проходить в вытяжном шкафу.
3.4 Получение в лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей
на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3
↑
 + NaCl + H
2O
 + CaSO
4+ 2H2O
↑
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3
Внимание! Гидроксид   аммония   неустойчивое   основание,   разлагается:
NH4OH ↔ NH3
При получении аммиака держите пробирку  приёмник дном кверху, так как
 +↑  H2O
аммиак легче воздуха 13
3.5 Качественная реакция на аммиак
                 К  пробирке с аммиаком поднесите смоченную фенолфталеиновую
бумажку.   Среда   раствора   щелочная   и   она   окрасится   в   малиновый   цвет
[3,С.111].
3.6  Применение аммиака
                 По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест;
ежегодно   во   всем   мире   получают   около   100   миллионов   тонн   этого
соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора
– аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества
аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет
напроизводство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду
применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают
из   цистерн   непосредственно   жидким   аммиаком.   Из   аммиака получают
различные   соли   аммония,   мочевину,   уротропин.   Его применяют   также   в
качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.
                                     Аммиак используется также для получения синтетических
волокон,   например,   найлона   и   капрона.   В   легкой   промышленности
он используется   при   очистке   и   крашении   хлопка,   шерсти   и   шелка.   В
нефтехимической   промышленности   аммиак   используют   для   нейтрализации 14
кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает
сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак
используется   также   при   производстве   соды   по   методу   Сольве.   В
сталелитейной   промышленности   аммиак   используют   для   азотирования   –
насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает
ее твердость.
                                   Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный
спирт) в   повседневной   практике:   ватка,   смоченная   в   нашатырном   спирте,
выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой
дозе не опасен [5].
Оксид углерода (4)
4.
4.1Нахождение в природе
                                       Содержание углекислого газа в атмосфере относительно
небольшое, всего 0,04–0,03% (по объему). CO2, сосредоточенный в атмосфере,
имеет   массу   2200   биллионов   тонн.  В   60   раз   больше   углекислого   газа
содержится   в   растворенном   виде   в   морях   и   океанах.
В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего
содержащегося  в  ней CO2 растительным  покровом  земного шара  в  процессе
фотосинтеза,   превращающего   минеральные   вещества   в   органические.
Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных
процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при 15
дыхании   растений,   животных,   микроорганизмов.   Непрерывно   увеличивается
количество   углекислого   газа,   выделяемого   различными   производствами.
Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из
земли   в   вулканических   местностях.   Несколько   столетий   функционирует   в
качестве   постоянно  действующего  генератора  CO2 “Собачья  пещера”  вблизи
города   Неаполя   в   Италии.   Она   знаменита   тем,   что   собаки   в   ней   не   могут
находиться, а человек может там пребывать в нормальном состоянии. Дело в
том, что в этой пещере углекислый газ выделяется из земли, а так как он в 1,5
раза   тяжелее   воздуха,   то   располагается   внизу,   примерно   на   высоте   роста
собаки (0,5 м). В таком воздухе, где углекислого газа 14% , собаки (и другие
животные,   разумеется)   дышать   не   могут,   но   стоящий   на   ногах   взрослый
человек не ощущает избытка углекислого газа в этой пещере. Такие же пещеры
  США.
существуют   в   Йеллоустонском   национальном   парке
                    Природные источники углекислого газа называются мофетами.
Мофеты   характерны   для   последней,   поздней   стадии   затухания   вулканов   в
которой   находится,  в   частности,  знаменитый   вулкан   Эльбрус.  Поэтому   там
наблюдаются   многочисленные   выходы   пробивающихся   сквозь   снега   и   льды

газом.
горячих
Вне   земного   шара   оксид   углерода   (IV)   обнаружен   в   атмосферах   Марса   и
насыщенных
источников,

углекислым

Венеры – планетах “земного типа”[5].
4.2 Физические свойства
                     CO2 – это бесцветный газ, не имеет запаха, тяжелее воздуха в 1,5
раза, с трудом смешивается с ним (по выражению Д.И. Менделеева, “тонет” в
воздухе), что можно доказать следующим опытом: над стаканом, в котором
закреплена  горящая свечка, опрокидывают  стакан, наполненный углекислым
газом. Свечка мгновенно гаснет.  Оксид углерода (IV) обладает кислотными
свойствами и при растворении этого газа в воде образуется угольная кислота. 16
При пропускании CO2 через подкрашенную лакмусом воду можно наблюдать
изменение цвета индикатора с фиолетового на красный.
4.3 Метод сбора
                                       Хорошая растворимость углекислого газа в воде делает
невозможным собирание его методом “вытеснения воды”. Он тяжелее воздуха
поэтому можно собрать методом вытеснения воздуха.
4.4 Получение оксида углерода(4)
                   В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами
с   жидким   углекислым   газом,   либо   получают   CO2 в   аппаратах   Киппа   или
приборе для получения газов действием соляной кислоты на куски мрамора:
CaCO3 +
карбонат кальция соляная кислота хлорид кальция углекислый газ вода
CaCl2 +
2HCl

CO2
 +

H2O
Пользоваться серной кислотой вместо соляной при этом нельзя, потому что
тогда   вместо   растворимого   в   воде   хлорида   кальция   получался   бы   гипс   –
сульфат   кальция   (CaSO4)   –   соль,   малорастворимая   в   воде.   Отлагаясь   на
кусках мрамора, гипс крайне затрудняет доступ к ним кислоты и тем самым
очень замедляет течение реакции.
Для получения углекислого газа:
1. Закрепите в лапке лабораторного штатива прибор для получения газов
2. Выньте из пробирки с отростком пробку с воронкой
3. Поместите в насадку 2–3 кусочка мрамора величиной ? горошины
4. Вставьте пробку с воронкой в пробирку снова. Откройте зажим
5. Прилейте в воронку (осторожно!) соляную кислоту (1:2) так, чтобы
кислота слегка покрывала мрамор
6. Наполните оксидом углерода (IV) химический стакан и закройте зажим. 17
4.5  Качественная реакция на оксид углерода(4)
                1.Оксид углерода (4)  обладал способностью притягиваться
известковой водой (гидроксидом кальция) и вызывать её помутнение:
CO2 + Ca(OH)2
 CaCO3 + H2O
углекислый газ+ гидроксид кальция= карбонат кальция +вода
                 2. Оксид углерода (4)  не поддерживает горения. При опускании
тлеющей лучинки она гаснет[3,С.111].
4.6  Практическое применение углекислого газа
Прессованный   твердый   углекислый   газ   получил   название   “сухого   льда”.
                  Твердый CO2 скорее похож на спрессованный плотный снег, по
твердости напоминающий мел. Температура “сухого льда” –78оС. Сухой лед,
в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая её.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков
сухого   льда. Главное   применение   сухого   льда   –   хранение   и   перевозка
продуктов   питания:   рыбы,   мяса,   мороженого   и   др.   Ценность   сухого   льда
заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты
в
гниют.
углекислом
плесневеют
газе

и

не

не

Сухим   льдом   испытывают   в   лабораториях   детали,   приборы,   механизмы,
которые   будут   служить   в   условиях   пониженных   температур.   С   помощью
сухого   льда   испытывают   морозоустойчивость   резиновых   покрышек 18
автомобилей.
                                     Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и
минеральных   вод,
  а   в   медицине   –   для   углекислотных   ванн.
Жидкий   углекислый   газ   используют   в   углекислотных   огнетушителях,
огнетушительных   системах   самолетов   и   кораблей   и   в   пожарных
углекислотных машинах. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода
непригодна,   например,   при   тушении   загоревшихся   огнеопасных   жидкостей
или   при   наличии   в   помещении   невыключенной   электропроводки   или
  которое   от   воды   может   пострадать.
уникального   оборудования,
                    Во многих случаях CO 2 используют не в готовом виде, а получают
в процессе использования, например, хлебопекарных порошков, содержащих
смесь бикарбоната натрия с кислым виннокислым калием. При смешивании
таких   порошков   с   тестом   соли   растворяются   и   возникает   реакция   с
выделением   CO2 .   В   результате   тесто   всходит,   наполняясь   пузырьками
углекислого   газа,   и   выпеченный   из   него   продукт   получается   мягким   и
вкусным[5].
5. Вопросы к зачету
Тест 1
1.Самый легкий газ:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
2. Кислород в лаборатории получают: 19
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. «Сухой лед» это твердый:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород..
4.По изменению окраски влажной лакмусовой бумажки распознают:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
1. Ядовитый газ:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Тест 2.
Г. Кислород.
2. Углекислый газ в лаборатории получают:
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. Определят по характерному звуку взрыва его небольшого количества:
А. Аммиак. 20
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
4. Образует атмосферный щит малопроницаемый для ультрафиолетовых
лучей:
А. Аммиак
Б. Углекислый газ
В. Озон.
Г. Кислород.
Тест 3
1. В лаборатории получают в аппарате Киппа при взаимодействии цинка
с соляной кислотой:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
2. Аммиак в промышленности получают:
А. Из азота и водорода.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. Накопление этого газа в атмосфере – причина парникового эффекта:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород. 21
4.Распознают по вспыхиванию внесенной в пробирку тлеющей лучины:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
Тест 4
1. Смесь этого газа с кислородом называется гремучим газом:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Этилен.
2. Кислород в промышленности получают:
А. Разложением известняка
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. При помощи известковой воды можно обнаружить:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
4. При поднесении к этому газу стеклянной палочки, смоченной соляной
кислотой, появляется дым:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород. Г. Кислород
22

1. Собирание,  какого газа показано на рисунке?
Тест 5
А)аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г)сероводород
2.   Собирание,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
3. Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак 23
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
4.Получение какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
5.Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
6.Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак 24
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
7.Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
8. Определение, какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) сероводород
9. Каким газом заполнены шары?
 А) сероводород
 Б) кислород
 В) углекислый газ
 Г) водород
10. Какой газ переливают? 25
 А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
11.В лаборатории имеются следующие кристаллические вещества:
А) гидроксид кальция
Б) нитрат натрия
В) сульфат аммония
Г) хлорид кальция
12.Аммиак в лаборатории получают в результате взаимодействия
веществ, указанных под буквами:
1) Б и Г
2) В и Г
3) А и В
4) А и Б
13.Установить наличие водорода в сосуде можно по:
1) запаху
2) возгоранию тлеющей лучины
3) хлопку при поджигании
4) помутнению известковой воды
14.Доказать наличие углекислого газа в сосуде можно пропустив его
через: 26
1) раствор серной кислоты
2) воду
3) раствор гидроксида кальция
4) раствор карбоната натрия
15. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображенном на рисунке,
используют соответственно вещества А и Б, которыми являются:
1) АHCl,  БZn
2) АН2О,  БNа
3) AНСl,  БСаСОз
4) АNH4Cl,  БNаОН
16. В лаборатории аммиак не получают взаимодействием
1) растворов хлорида аммония и гидроксида натрия
2) твердых хлорида аммония и гидроксида кальция
3) гидроксида аммония и соляной кислоты
4) азота и водорода  [1, 4].
Заключение
                  Пособие  включает в себя вопросы  курсу 89 класс химия по теме
«   Газообразные   вещества».   Данное   пособие   позволит   обучающимся
качественно проработать вопрос о газообразных веществах и их свойствах.
Отличительной особенностью данного пособия является  наличие тренажера
по данной теме, что позволит закрепить данный материал .
                 Пособие содержит систематизированный материал по водороду,
кислороду, аммиаку и углекислому газу.
        Данное пособие ориентированно на обучающихся 9ых классов. , может
также быть использована для работы на уроках химии. 27
Список литературы
1.  Амирова А.Х. Демонстрационный и химический эксперимент / А.Х.
Амирова //Химия в школе.2004.№6. С.1214
2.Габриелян. О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ 8
класс . – М.: Дрофа, 20014г.
 3.Габриелян. О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ 9
класс .  – М.: Дрофа, 20014г.
4. Рисунки приборов [Электронный ресурс]: https://yandex.ru/images/search?
img_url ( дата обращения: 24.09.2016г)
5. Википедия [Электронный ресурс]: wikipedia.org/wiki/ ( дата обращения
04.10.2016г)
6. ФИПИ [Электронный ресурс]: http://www.fipi.ru/Ogeigve9/demOversii
sPeciFikaciikOdiFikatOry  ( дата обращения: 05.09.2016г)

file_name: Получение и свойсва газообразных веществ.doc

intro: Материал предназначен для обучающихся 8-9 классов , которые выбирают предмет химия для сдачи на экзамене.  В пособии систематизирован материал по газообразным веществам. Рассмотрены физические свойства, способ получения, обнаружения. Для закрепления материала в конце работы разработаны тесты, которые позволят проверить уровень усвоения материала.

title: Дополнительный материал по теме"Получение и свойства газообразных веществ "


description:
1
Муниципальное автономное  общеобразовательное  учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 1
             имени Героя Советского Союза Михаила Михайловича Куюкова»
Получение и свойства газообразных
 веществ
Дополнительный материал к теме
 « Получение и свойства газообразных веществ», для обучающихся
 89 классов

description:
2
Мысковский городской округ 2019
 Составитель Усова А.Е. учитель химии МАОУ СОШ № 1
        В пособии собран материал о газообразных веществах их свойствах и
получении для подготовке обучающихся  к ОГЭ.
    Адресовано учителям и обучающимся 89 классов при подготовке к ОГЭ и
урокам химии.

description:
3
Содержание
Введение…………………………………………………………………………...4
1. Водород…………………………………………………………………………5
1.1  Нахождение в природе водорода……………………………………………5
1.2  Физические свойства водорода ………………………………………….….5
1.3 Проверка водорода на чистоту…………………………………………….…6
1.4 Способы получения водорода………………………………………………..6
1.5 Методы сбора водорода………………………………………………………6
2.Кислород…………………………………………………………………………
8
2.1 Нахождение в природе кислорода…………………………………………...8
2.2 Физические свойства кислорода…………………………………………..…8
2.3 Получение кислорода…………………………………………………………8
2.4 Методы сбора кислорода…………………………………………………..…9
2.5 Качественные реакции на кислород………………………………………..10
2.6 Применение кислорода…………………….……………………………..…10
3. Аммиак………………………………………………………………………...11
3.1 Нахождения в природе аммиака……………………………………………11
3.2 Физические свойства  аммиака……………………………………………..11
3.3 Методы сбора аммиак…………………………………………………….…11
3.4 Получение в лаборатории аммиака ……………..…………………………11
3.5 Качественные реакции на аммиак……………………………………….…11
3.6 Применения аммиака………………………………….…………………….12
4. Оксид углерода(4)…………………………………………………………….14
4.1Нахождение в природе   оксида углерода (4)……………………………....14
4.2 Физические свойства оксида углерода (4)………….……………………...15
4.3 Метод сбора оксида углерода (4)…………………………………………...15
4.4 Получение оксида углерода (4)……………………………………………..15
4.5 Качественные реакции оксида углерода (4)…………………………….…16
4.6 Практическое применение оксида углерода (4)………………………..….16
5.Вопросы к зачету………………………………………………………………18
Заключение……………………………………………………………………….26

description:
4
Список литературы………………………………………………………………27
Введение
                   В кодификаторе  элементов содержания и требований к уровню
подготовки обучающихся для проведения основного государственного
экзамена   по   химии   в   разделе   «Методы   познания   веществ   и   химических
явлений. Экспериментальные основы химии» указан перечень требований к
содержанию  вопроса  о получение газообразных веществ. Качественные
реакции   на   газообразные   вещества   (кислород,   водород,   углекислый   газ,
аммиак)[6].
                                 Как   показывает,     анализ   результатов   ОГЭ   обучающиеся
затрудняются   в   ответе   на   вопросы:   физические   свойства   газов,   не   могут
  доказать   наличие
собрать   прибор   для   получения   газа,   затрудняются
полученного   газа,   не   могут   подобрать   исходные   вещества   для   получения,
выбрать   способ   собирания   газа,   проанализировать     по   рисунку   какой   газ
собирают.
                   Целью данного пособия является систематизация материала по
теме   «Получение и свойства газообразных веществ» .
                 Пособие поможет обучающимся систематизировать материал по
данному   вопросу   и   снять   затруднения   по   теме   «   Получение   и   свойства
газообразных веществ». Данный материал позволит обучающимся качественно
подготовиться к ОГЭ .

description:
5
                   В пособии дана полная характеристика газообразным веществам по
плану:   нахождение   в   природе,   физические   свойства,   химические   свойства,
способы   сбора,   получение,   качественные   реакции   на   вещество,   техника
безопасности при работе с веществом.  Для закрепления материала  в работе
приведены тестовые задания  по темам.

1. Водород
                                                   1.1  Нахождение в природе
                  Водород достаточно распространенный в природе элемент, на его
долю приходится 1% массы земной коры (10е место среди всех элементов).
Водород в атмосферном воздухе находится только   в следовых количествах
(менее              104%).   В   свободном   виде   водорода   в   земной   коре   нет,   в
химически   связанном   состоянии   он   содержится   в   воде,   природном   газе,
нефти, каменном угле, входит в состав некоторых горных пород и минералов.
В   космосе   водород   по   распространенности   занимает   1   место,   на   него
приходится более 50% массы Солнца и других звезд.
В виде   воды водород входит в состав тела человека , которая составляет
70% от массы тела человека. Водород органоген, вместе с углеродом, азотом,
кислородом, серой и другими элементамиорганогенами он входит в состав
тканей   всех   растений   и   животных.   Он   входит   в   состав   белков,   жиров,
углеводов[5].
                                                1.2.Физические свойства
Характеристики
Запах
Цвет
Растворимость в воде
Легче или тяжелее воздуха
Водород
Нет
Нет
Плохо растворим(в 100 V Н2О 2V H2)
Легче воздуха ( в 14,5 раз)

description:
Т кип
G н.у.
6
252,760С
0,09г/л
                                   Водород плохо растворим   в воде еще хуже в органических
растворителях,   а в некоторых металлах водород растворим очень хорошо.
Так, в 1 объеме палладия растворяется 850 объемов водорода.  Но палладий
дорог, и как аккумулятор водорода для практических целей ( например, для
двигателя   работающего   на   экологически   чистом   водородном   топливе)   его
использовать не выгодно.
Водородсамый легкий газ. Если шар объемом 22,4м3 наполнить водородом.
То   в воздухе он может поднять груз массой 292=27кг. В первой половине
XXв.
  началось   строительство   летательных   аппаратов   большой
грузоподъемностидирижаблей, которые наполняли водородом. Но водород
взрывоопасный   газ,   и   в   1930е   г.   с   дирижаблями   произошло   несколько
крупных аварий. После этого строительство дирижаблей с водородом во всем
мире на многие годы прекратилось.
ют.
                            1.3. Проверка водорода на чистоту
                 Для этого собирают водород в пробирку , которую в положении
вверх   дном   подносят   к   пламени.   Если   водород   чистый,   то   он   сгорает
спокойно, звук горения глухой, если с примесью воздуха, то звук при горении
лающий.
Техника безопасности при работе с водородом.
1.
Не   подносить   горящую   спичку   к   концу   газоотводной   трубки   с
не зажигать спиртовку вблизи  получаемого водорода.
водородом не испытав его на чистоту.
2.
                           1.4 Способы получения водорода
1. Действие на цинк соляной кислотой.

description:
7
2.Действие на цинк серной кислотой 20%.
Вышеуказанные  реакции удобно проводить в аппарате Киппа  .
                            1.5. Методы сбора водорода
а) метод вытеснения воды ( т.к.  мало растворим в воде) [ 3,с.73]
б) метод вытеснения воздуха
в) Аппарат Киппа для получения водорода
[ 4].

description:
8
2. Кислород
2.1 Нахождение в природе
                                   Четыре элемента «халькогена» (т.е. «рождающих медь»)
возглавляют главную подгруппу VI группы   периодической системы. Кроме
серы, теллура и селена к ним также относится кислород. Давайте подробно
разберем свойства этого наиболее распространенного на Земле элемента, а
также применение и получение кислорода. Содержание кислорода в земной
коре составляет практически 50%. Он находится в различных минералах в
виде оксидов и солей. В связанном виде кислород входит в химический состав
воды   –   его   процентное   соотношение   составляет   порядка   89%,   а   также   в
состав   клеток   всех   живых   существ   –   растений   и   животных.   В   воздухе
кислород находится в свободном состоянии в виде О2, занимая пятую часть
его состава, и в виде озона – О3 [ 5].
2.2 Физические свойства
                  Кислород О2 представляет собой газ, который не обладает цветом,
вкусом и запахом. В воде растворяется слабо. Температура кипения – 183
градуса ниже нуля по Цельсию. В жидком виде кислород имеет голубой цвет,
а   в   твердом   виде   образует   синие   кристаллы.   Температура   плавления
кислородных кристаллов составляет 218,7 градуса ниже нуля по Цельсию.
2.3 Получение кислорода

description:
9
                                 Кислород  можно  получить  как  в  лаборатории,  так  и на
промышленном   предприятии.
проводится несколькими способами:
  Получение   кислорода   в   лаборатории
1. С помощью реакции разложения бертолетовой соли (хлората калия)
2KClO3=2KCl+ 3O2
  2. Через разложение перекиси водорода при нагревании ее в присутствии
оксида марганца, выступающего в роли катализатора
  2H2O2=2H2O+O2
3. Через разложение перманганата калия.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
                     Получение кислорода в промышленности проводится такими
способами:   1.   Для   технических   целей   кислород   получают   из   воздуха,   в
котором обычное его содержание составляет порядка 20%, т.е. пятую часть.
Для этого воздух сначала сжигают, получая смесь с содержанием жидкого
кислорода около 54%, жидкого азота – 44% и жидкого аргона – 2%. Затем эти
газы   разделяют   с   помощью   процесса   перегонки,   используя   сравнительно
небольшой   интервал   между   температурами   кипения   жидкого   кислорода   и
жидкого   азота   –   минус   183   и   минус   198,5   градуса   соответственно.
Получается, что азот испаряется раньше, чем кислород.
2.4 Методы сбора кислорода
а) методом вытеснения воздуха

description:
10
б) методом вытеснения воды
2.5 Качественные реакции  на кислород
                                   Кислород можно обнаружить с помощью тлеющей лучинки.
Зажгите длинную лучинку и погасите ее (как вы это делаете со спичкой), что
бы   она   едва   тлела.  Лучинка,   помещенная   в   сосуд   с   этим   газом,   ярко
вспыхивает[ 3.с. 18].
2.6 Применение кислорода
                                     Кислород является основным по значению элементом в
жизнедеятельности   всей   нашей   планеты.   Этот   газ,   который   содержится   в
атмосфере,   расходуется   в   процессе   дыхания   растениями,   животными   и
людьми.   Получение   кислорода   очень   важно   для   таких   сфер   деятельности
человека, как медицина, сварка и резка металлов, взрывные работы, авиация
(для   дыхания   людей   и   для   работы   двигателей),   металлургия.   В   процессе

description:
11
хозяйственной   деятельности   человека   кислород   расходуется   в   больших
количествах – например, при сжигании различных видов топлива: природного
газа,   метана,   угля,   древесины.   Во   всех   этих   процессах   образуется   оксид
углерода.   При   этом   природа   предусмотрела   процесс   естественного
связывания данного соединения с помощью фотосинтеза, который проходит в
зеленых   растениях   под   действием   солнечного   света.   В   результате   этого
процесса   образуется   глюкоза,   которую   растение   потом   расходует   для
строительства своих тканей[ 5].
3. Аммиак
3.1Нахождение в природе
                                       Аммиак (в европейских языках его название звучит как
«аммониак»)   своим   названием   обязан   оазису   Аммона   в  Северной   Африке,
расположенному   на   перекрестке   караванных   путей.   В   жарком   климате
мочевина   (NH2)2CO,   содержащаяся   в   продуктах   жизнедеятельности
животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и
является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от
древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу
Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl,
который при нагревании испаряет аммиак[5].
                                          3.2 Физические свойства
                                     При нормальных условиях — бесцветный газ с резким
характерным запахом (запах нашатырного спирта), почти вдвое легче воздуха,
ядовит. По   физиологическому   действию   на   организм   относится   к   группе
  способных   при
веществ   удушающего   и   нейротропного   действия,
ингаляционном   поражении   вызвать   токсический   отёк   лёгких   и   тяжёлое

description:
12
поражение   нервной   системы.   Пары   аммиака   сильно   раздражают   слизистые
оболочки   глаз   и   органов   дыхания,   а   также   кожные   покровы.   Это   мы   и
воспринимаем   как   резкий   запах.   Пары   аммиака   вызывают   обильное
слезотечение,   боль   в   глазах,   химический   ожог   конъюктивы   и   роговицы,
потерю   зрения,   приступы   кашля,   покраснение   и   зуд   кожи.   Растворимость
NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700
объёмов (при 20 °C) в объёме воды.
3.3 Методы сбора аммиака
                 Аммиак почти в 2 раза легче воздуха, поэтому собирать его следует
в перевернутый вверх дном сосуд. Методом вытеснения воздуха.
Техника безопасности.
Опыты с аммиаком должны проходить в вытяжном шкафу.
3.4 Получение в лаборатории
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей
на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3
↑
 + NaCl + H
2O
 + CaSO
4+ 2H2O
↑
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3
Внимание! Гидроксид   аммония   неустойчивое   основание,   разлагается:
NH4OH ↔ NH3
При получении аммиака держите пробирку  приёмник дном кверху, так как
 +↑  H2O
аммиак легче воздуха

description:
13
3.5 Качественная реакция на аммиак
                 К  пробирке с аммиаком поднесите смоченную фенолфталеиновую
бумажку.   Среда   раствора   щелочная   и   она   окрасится   в   малиновый   цвет
[3,С.111].
3.6  Применение аммиака
                 По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест;
ежегодно   во   всем   мире   получают   около   100   миллионов   тонн   этого
соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора
– аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества
аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет
напроизводство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду
применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают
из   цистерн   непосредственно   жидким   аммиаком.   Из   аммиака получают
различные   соли   аммония,   мочевину,   уротропин.   Его применяют   также   в
качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.
                                     Аммиак используется также для получения синтетических
волокон,   например,   найлона   и   капрона.   В   легкой   промышленности
он используется   при   очистке   и   крашении   хлопка,   шерсти   и   шелка.   В
нефтехимической   промышленности   аммиак   используют   для   нейтрализации

description:
14
кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает
сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак
используется   также   при   производстве   соды   по   методу   Сольве.   В
сталелитейной   промышленности   аммиак   используют   для   азотирования   –
насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает
ее твердость.
                                   Медики используют водные растворы аммиака (нашатырный
спирт) в   повседневной   практике:   ватка,   смоченная   в   нашатырном   спирте,
выводит человека из обморочного состояния. Для человека аммиак в такой
дозе не опасен [5].
Оксид углерода (4)
4.
4.1Нахождение в природе
                                       Содержание углекислого газа в атмосфере относительно
небольшое, всего 0,04–0,03% (по объему). CO2, сосредоточенный в атмосфере,
имеет   массу   2200   биллионов   тонн.  В   60   раз   больше   углекислого   газа
содержится   в   растворенном   виде   в   морях   и   океанах.
В течение каждого года из атмосферы извлекается примерно 1/50 часть всего
содержащегося  в  ней CO2 растительным  покровом  земного шара  в  процессе
фотосинтеза,   превращающего   минеральные   вещества   в   органические.
Основная масса углекислого газа в природе образуется в результате различных
процессов разложения органических веществ. Углекислый газ выделяется при

description:
15
дыхании   растений,   животных,   микроорганизмов.   Непрерывно   увеличивается
количество   углекислого   газа,   выделяемого   различными   производствами.
Углекислый газ содержится в составе вулканических газов, выделяется он и из
земли   в   вулканических   местностях.   Несколько   столетий   функционирует   в
качестве   постоянно  действующего  генератора  CO2 “Собачья  пещера”  вблизи
города   Неаполя   в   Италии.   Она   знаменита   тем,   что   собаки   в   ней   не   могут
находиться, а человек может там пребывать в нормальном состоянии. Дело в
том, что в этой пещере углекислый газ выделяется из земли, а так как он в 1,5
раза   тяжелее   воздуха,   то   располагается   внизу,   примерно   на   высоте   роста
собаки (0,5 м). В таком воздухе, где углекислого газа 14% , собаки (и другие
животные,   разумеется)   дышать   не   могут,   но   стоящий   на   ногах   взрослый
человек не ощущает избытка углекислого газа в этой пещере. Такие же пещеры
  США.
существуют   в   Йеллоустонском   национальном   парке
                    Природные источники углекислого газа называются мофетами.
Мофеты   характерны   для   последней,   поздней   стадии   затухания   вулканов   в
которой   находится,  в   частности,  знаменитый   вулкан   Эльбрус.  Поэтому   там
наблюдаются   многочисленные   выходы   пробивающихся   сквозь   снега   и   льды

газом.
горячих
Вне   земного   шара   оксид   углерода   (IV)   обнаружен   в   атмосферах   Марса   и
насыщенных
источников,

углекислым

Венеры – планетах “земного типа”[5].
4.2 Физические свойства
                     CO2 – это бесцветный газ, не имеет запаха, тяжелее воздуха в 1,5
раза, с трудом смешивается с ним (по выражению Д.И. Менделеева, “тонет” в
воздухе), что можно доказать следующим опытом: над стаканом, в котором
закреплена  горящая свечка, опрокидывают  стакан, наполненный углекислым
газом. Свечка мгновенно гаснет.  Оксид углерода (IV) обладает кислотными
свойствами и при растворении этого газа в воде образуется угольная кислота.

description:
16
При пропускании CO2 через подкрашенную лакмусом воду можно наблюдать
изменение цвета индикатора с фиолетового на красный.
4.3 Метод сбора
                                       Хорошая растворимость углекислого газа в воде делает
невозможным собирание его методом “вытеснения воды”. Он тяжелее воздуха
поэтому можно собрать методом вытеснения воздуха.
4.4 Получение оксида углерода(4)
                   В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами
с   жидким   углекислым   газом,   либо   получают   CO2 в   аппаратах   Киппа   или
приборе для получения газов действием соляной кислоты на куски мрамора:
CaCO3 +
карбонат кальция соляная кислота хлорид кальция углекислый газ вода
CaCl2 +
2HCl

CO2
 +

H2O
Пользоваться серной кислотой вместо соляной при этом нельзя, потому что
тогда   вместо   растворимого   в   воде   хлорида   кальция   получался   бы   гипс   –
сульфат   кальция   (CaSO4)   –   соль,   малорастворимая   в   воде.   Отлагаясь   на
кусках мрамора, гипс крайне затрудняет доступ к ним кислоты и тем самым
очень замедляет течение реакции.
Для получения углекислого газа:
1. Закрепите в лапке лабораторного штатива прибор для получения газов
2. Выньте из пробирки с отростком пробку с воронкой
3. Поместите в насадку 2–3 кусочка мрамора величиной ? горошины
4. Вставьте пробку с воронкой в пробирку снова. Откройте зажим
5. Прилейте в воронку (осторожно!) соляную кислоту (1:2) так, чтобы
кислота слегка покрывала мрамор
6. Наполните оксидом углерода (IV) химический стакан и закройте зажим.

description:
17
4.5  Качественная реакция на оксид углерода(4)
                1.Оксид углерода (4)  обладал способностью притягиваться
известковой водой (гидроксидом кальция) и вызывать её помутнение:
CO2 + Ca(OH)2
 CaCO3 + H2O
углекислый газ+ гидроксид кальция= карбонат кальция +вода
                 2. Оксид углерода (4)  не поддерживает горения. При опускании
тлеющей лучинки она гаснет[3,С.111].
4.6  Практическое применение углекислого газа
Прессованный   твердый   углекислый   газ   получил   название   “сухого   льда”.
                  Твердый CO2 скорее похож на спрессованный плотный снег, по
твердости напоминающий мел. Температура “сухого льда” –78оС. Сухой лед,
в отличие от водяного льда, плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая её.
Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков
сухого   льда. Главное   применение   сухого   льда   –   хранение   и   перевозка
продуктов   питания:   рыбы,   мяса,   мороженого   и   др.   Ценность   сухого   льда
заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты
в
гниют.
углекислом
плесневеют
газе

и

не

не

Сухим   льдом   испытывают   в   лабораториях   детали,   приборы,   механизмы,
которые   будут   служить   в   условиях   пониженных   температур.   С   помощью
сухого   льда   испытывают   морозоустойчивость   резиновых   покрышек

description:
18
автомобилей.
                                     Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и
минеральных   вод,
  а   в   медицине   –   для   углекислотных   ванн.
Жидкий   углекислый   газ   используют   в   углекислотных   огнетушителях,
огнетушительных   системах   самолетов   и   кораблей   и   в   пожарных
углекислотных машинах. Он особенно эффективен в тех случаях, когда вода
непригодна,   например,   при   тушении   загоревшихся   огнеопасных   жидкостей
или   при   наличии   в   помещении   невыключенной   электропроводки   или
  которое   от   воды   может   пострадать.
уникального   оборудования,
                    Во многих случаях CO 2 используют не в готовом виде, а получают
в процессе использования, например, хлебопекарных порошков, содержащих
смесь бикарбоната натрия с кислым виннокислым калием. При смешивании
таких   порошков   с   тестом   соли   растворяются   и   возникает   реакция   с
выделением   CO2 .   В   результате   тесто   всходит,   наполняясь   пузырьками
углекислого   газа,   и   выпеченный   из   него   продукт   получается   мягким   и
вкусным[5].
5. Вопросы к зачету
Тест 1
1.Самый легкий газ:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
2. Кислород в лаборатории получают:

description:
19
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. «Сухой лед» это твердый:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород..
4.По изменению окраски влажной лакмусовой бумажки распознают:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
1. Ядовитый газ:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Тест 2.
Г. Кислород.
2. Углекислый газ в лаборатории получают:
А. Разложением известняка.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. Определят по характерному звуку взрыва его небольшого количества:
А. Аммиак.

description:
20
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
4. Образует атмосферный щит малопроницаемый для ультрафиолетовых
лучей:
А. Аммиак
Б. Углекислый газ
В. Озон.
Г. Кислород.
Тест 3
1. В лаборатории получают в аппарате Киппа при взаимодействии цинка
с соляной кислотой:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
2. Аммиак в промышленности получают:
А. Из азота и водорода.
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. Накопление этого газа в атмосфере – причина парникового эффекта:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.

description:
21
4.Распознают по вспыхиванию внесенной в пробирку тлеющей лучины:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
Тест 4
1. Смесь этого газа с кислородом называется гремучим газом:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Этилен.
2. Кислород в промышленности получают:
А. Разложением известняка
Б. Из воздуха.
В. Разложением перманганата калия.
Г. При действии кислоты на металл.
3. При помощи известковой воды можно обнаружить:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.
Г. Кислород.
4. При поднесении к этому газу стеклянной палочки, смоченной соляной
кислотой, появляется дым:
А. Аммиак.
Б. Углекислый газ.
В. Водород.

description:
Г. Кислород
22

1. Собирание,  какого газа показано на рисунке?
Тест 5
А)аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г)сероводород
2.   Собирание,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
3. Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак

description:
23
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
4.Получение какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
5.Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
6.Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак

description:
24
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
7.Получение,  какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
8. Определение, какого газа показано на рисунке?
А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) сероводород
9. Каким газом заполнены шары?
 А) сероводород
 Б) кислород
 В) углекислый газ
 Г) водород
10. Какой газ переливают?

description:
25
 А) аммиак
Б) кислород
В) углекислый газ
Г) водород
11.В лаборатории имеются следующие кристаллические вещества:
А) гидроксид кальция
Б) нитрат натрия
В) сульфат аммония
Г) хлорид кальция
12.Аммиак в лаборатории получают в результате взаимодействия
веществ, указанных под буквами:
1) Б и Г
2) В и Г
3) А и В
4) А и Б
13.Установить наличие водорода в сосуде можно по:
1) запаху
2) возгоранию тлеющей лучины
3) хлопку при поджигании
4) помутнению известковой воды
14.Доказать наличие углекислого газа в сосуде можно пропустив его
через:

description:
26
1) раствор серной кислоты
2) воду
3) раствор гидроксида кальция
4) раствор карбоната натрия
15. Чтобы получить углекислый газ в приборе, изображенном на рисунке,
используют соответственно вещества А и Б, которыми являются:
1) АHCl,  БZn
2) АН2О,  БNа
3) AНСl,  БСаСОз
4) АNH4Cl,  БNаОН
16. В лаборатории аммиак не получают взаимодействием
1) растворов хлорида аммония и гидроксида натрия
2) твердых хлорида аммония и гидроксида кальция
3) гидроксида аммония и соляной кислоты
4) азота и водорода  [1, 4].
Заключение
                  Пособие  включает в себя вопросы  курсу 89 класс химия по теме
«   Газообразные   вещества».   Данное   пособие   позволит   обучающимся
качественно проработать вопрос о газообразных веществах и их свойствах.
Отличительной особенностью данного пособия является  наличие тренажера
по данной теме, что позволит закрепить данный материал .
                 Пособие содержит систематизированный материал по водороду,
кислороду, аммиаку и углекислому газу.
        Данное пособие ориентированно на обучающихся 9ых классов. , может
также быть использована для работы на уроках химии.

description:
27
Список литературы
1.  Амирова А.Х. Демонстрационный и химический эксперимент / А.Х.
Амирова //Химия в школе.2004.№6. С.1214
2.Габриелян. О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ 8
класс . – М.: Дрофа, 20014г.
 3.Габриелян. О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ 9
класс .  – М.: Дрофа, 20014г.
4. Рисунки приборов [Электронный ресурс]: https://yandex.ru/images/search?
img_url ( дата обращения: 24.09.2016г)
5. Википедия [Электронный ресурс]: wikipedia.org/wiki/ ( дата обращения
04.10.2016г)
6. ФИПИ [Электронный ресурс]: http://www.fipi.ru/Ogeigve9/demOversii
sPeciFikaciikOdiFikatOry  ( дата обращения: 05.09.2016г)


extracted_text:
Урок нравственности: « Моя  малая  Родина – Крым»
Учитель Ибрагимова  Зарима  Ибрагимовна
ЦЕЛИ:
 Проверить уровень усвоения программного и дополнительного учебного материала,
воспитывать чувство патриотизма и гордости за свою малую Родину Крым, прививать
интерес к историческому, краеведческому и культурному наследию;
 Обогащение детскородительских отношений опытом совместной деятельности через
формирование представлений о родном городе, Крыме.
 Формирование чувства сопричастности к родному краю, семье.
ЗАДАЧИ:
 активизировать познавательную деятельность учащихся в изучении истории родного края;
обогащать и систематизировать знания детей о Родном крае;
 развивать эмоциональноценностное отношение к достопримечательностям Крыма;
 способствовать проявлению творческой активности, формированию патриотизма, любви к
Родине, стремлении приумножать природное и культурноисторического наследия;
 развивать творческое воображение и фантазию детей.
Оборудование: Интерактивная  доска, фотографии с видами родного края.
                                            Сценарий  классного часа.
I. Организация класса. Эмоциональный настрой.
 Посмотрите,  ребята, друг  на  друга, улыбнитесь, и   с хорошим настроением  мы  начнём
сегодняшнее  занятие.
II.Подготовка к восприятию материала. Сообщение темы занятия.
1. Вступительное слово учителя. ( на доске буквы)
 Сегодня у нас с вами будет очень интересный разговор. Но тему нашего сегодняшнего
разговора вы узнаете, когда составите слово из букв. (РОДИНА)
III. Актуализация опорных знаний
1. Работа по теме классного часа.
 Какое слово получилось? Прочитайте тему занятия  на доске. О чем будем говорить?
 Что такое Родина для каждого из вас?  ( Родина – это место, где мы родились, это самое
дорогое место для человека. Родину не  выбирают. Родину мы должны всем сердцем
любить. А если ей будет угрожать опасность, мы должны её защищать ).
2. Работа  со словарём
  А теперь узнаем значение  слова  Родина  по словарю, совпадает  ли оно  с  вашим
мнением. ( с. 127 словаря. дети читают значение слова)
 Скажите, а  как подругому  можно назвать Родину.(дети называют синонимы)
3.Рассказ учителя:
 Конечно, Родина это страна, в которой человек родился и является её гражданином. Но
у каждого человека есть сердцу милый, свой маленький уголок, город или село, дом, где он родился и вырос, сделал свои первые шаги. Это его маленькая Родина. Вот из множества
таких маленьких родных уголков и состоит наша общая большая Родина.
 Кто скажет, как называется наша большая Родина ? Её столица? ( Россия, Москва)
(Слайд № 1)   А как называется  наша малая  Родина, край в котором мы живём?
( Республика Крым)
 Назовите её столицу? (Симферополь)
   Сегодня мы с вами поговорим о родном уголке, в котором живем, который дорог
нашему сердцу. Где бы мы не были б, нас всегда будет тянуть сюда. Мы будем помнить его
всю жизнь, потому что « Крым – это наша малая Родина.
(Слайд № 2)  Для России Крым – частица
А для нас – родительский дом.
И мы рады, что можем гордиться
Малой Родиной, где мы живем.
5. Мозговой  штурм
  Подумайте  и  скажите  слова и фразы, которые ассоциируется со словом  Крым, т. е. те
слова и фразы, которые приходят в голову к слову Крым (какие картины всплывают к
слову Крым).
  Пожалуйста, поделитесь своими мыслями о Крыме.
                                                             К Р Ы М
Приблизительные ответы детей: «Крым  – это… ». Дети  отвечают одним словом (лес,
горы, море,  поле, чистое небо, река, родной дом, улица, семья, друзья, родная школа,
учитель,  одноклассники, здравницы, крепости, виноградники и др.Учитель вывешивает
картинки к этим словам. Получается ассоциативный куст с картинками)
IV. Работа над темой занятия
1  Географическое положение  Крыма (рассказывает один из учеников)
(Слайд № 3)   На  крайнем  юге  европейской  части  в  Чёрное  море  глубоко  вдаётся
полуостров,  напоминающий  неправильный  четырёхугольник. Это  Крым. Он  невелик.
Его  площадь  около  27  тысяч  квадратных  километров. Крым  равно  удалён  как  от
Северного  полюса, так  и  от экватора.
(Слайд № 4)  На  севере  узким  Перекопским  перешейком  он  соединён  с  материком, на
юге  и  западе  его   омывают  воды  Чёрного  моря, на  северо – востоке   воды  Азовского
моря, а  с  востока – воды  Керченского  пролива.  На территории Крыма  имеются два
небольших полуострова — Керченский на востоке и Тарханкутский  на  западе.  В
северной  и  центральной  части  он  равнинный, а  ближе  к  югу  появляются  невысокие
горы ( предгорье), которые  постепенно  переходят  в  высокие  горы. За  горами  вдоль
моря  тянется  узкая  полоска  земли – Южный  берег  Крыма.                                              2.
(Слайд № 5)  Крым не зря  называют  жемчужиной мира, потому что на полуострове
сосредоточенны  очаровательной красоты природа, разнообразие климата (от степного до
субтропического) и древнейшие памятники. 3.( Слайд № 6) Природа Крыма уникальна.
4.( Слайд № 7 ; 8) загадка и  степи  Крыма
Посмотрите как красивы бескрайние крымские степи, особенно весной, когда всё цветёт.
5.(Слайд  № 9; 10) загадка и  леса Крыма
 Посмотрите, как удивительно красивы наши крымские леса.                                               6.
(Слайд № 11; 12; 13; 14) горы Крыма
 Уникальны наши Крымские горы. Гора Сокол (КушКая) по дороге в Новый Свет. Аккая
( Белая скала) эта достопримечательность создана самой природой и представляет собой
белоснежный утёс возвышающейся над долиной горной реки БиюкКарасу (Белогорский
район). Гора АюДаг ( гора Медведь) является заказником республиканского значения. У
подножия горы расположен детский лагерь «Артек». Гора Демирджи в переводе с
крымскотатарского означает «Кузнец». На западном склоне горы Демирджи находится
Долина Приведений. Это каменные  фигуры, образованные  при помощи выветривания и
напоминают своими формами таинственные фигуры людей и животных. Долина
Приведений является природным памятником республиканского значения. Гора Ай Петри
( Святой Пётр с греческого), высота 1234 м, самая ветреная точка Крыма. Самая высшая
точка Крымских гор – это вершина РоманКош (1545 м ).               Крымские горы очень
красивы  и  имеют причудливые очертания созданные самой природой.(гора Кошка в
Симеизе, Бакъа Таш (скала Лягушка) в Судаке (село Дачное), скалыблизнецы Адалары в
Гурзуфе близ горы АюДаг, «Золотые ворота»,находящиеся у потухшего вулкана Карадаг.
7.( Слайд № 15; 16) Исторические памятники Крыма
 Крым имеет многовековую историю. На полуострове сохранены исторические памятники
архитектуры, дворцы с парковыми зонами, Никитский ботанический сад.             8. (Слайды
№ 17; 18)  Народы живущие в Крыму
 На территории Крыма проживают более 125 национальностей.
Кто знает, какие языки являются государственными в Республике  Крым? (русский,
украинский, крымскотатарский)
 Согласно статье 10 Конституции Республики Крым , государственными языками
являются русский, украинский и крымскотатарский.
 Сейчас ребята нашего класса прочтут стихи о Родине на трёх государственных  языках.
(Дети читают стихи о Родине)
1) Моя земля! Мой Крым родной!
    Из века в век всегда, ты, славен!
    Своей историей живой,
    Ты, очень многим  странам равен.
    Отчизны краешек особенный,
    Долины, горы, хлеб и соль…
    Для всех ты Крым,
    А мне, ты, Родина.
    Мой дом, судьба моя и боль.
    Цвети мой край! И хорошей!
    Как жизнь, мой Крым, ты людям нужен. Чудесный уголок земли,
    Мой полуостров тёплый, южный.
2) Къырым – бизим  Ватанымыз.
Ватан – бизим  Анамыз.
Биз  Ватанны  бу  дюньяда
Энъ  мукъаддес  саямыз.
3) Де б не поiхав, куди б не подався
Ти не забудь i завжди пом ятай,
Де у дитинствi мрiйливо гойдався.
В серцi завжди Батькiвщину плекай!
9. Работа с пословицами в группах
 Народы, жившие в Крыму, издавна любили свой родной край. Всю свою любовь они
передали в народной мудрости, в пословицах.
   На чужой стороне Родина милей вдвойне гласит русская пословица.
 Де рiдний край, там i пiд ялиною рай – гласит украинская пословица.
 Ватан – экинджи ананъ. Родина – вторая мать гласит крымскотатарская пословица.
А сейчас поработаем в группах. Соберите за две минуты  пословицы о Родине и подумайте
, каково их значение. Помните, что в группах нужно работать дружно, сплочённо,
прислушиваться к мнению друг друга, работать тихо в полголоса.
1 группа: пословица «Если дружба велика, будет Родина сильна.»
2 группа: пословица  «Кто за Родину горой, тот и герой.»
3 группа: пословица  «Родина мать , умей за неё постоять»
4 группа: пословица «Весь  свет  обошёл, а рай  в родимом краю  нашёл»
 Каждая пословица  передаёт  любовь народа к Родине, его патриотизм.
 А вы знаете, кто такой патриот и что такое  патриотизм?
10.( Слайд № 19) ПАТРИОТ  человек, преданный своему народу, любящий своё
отечество, готовый на жертвы и совершающий подвиги во имя интересов своей родины.
(словарь Д. Н. Ушакова)
Тот, кто любит свое отечество, предан своему народу, готов на жертвы и подвиги во имя
интересов своей Родины( словарь Ефремовой)
ПАТРИОТИЗМПреданность и любовь к своему отечеству, к своему народу.( словарь
Ожегова)
V. Закрепление пройденного
Практическая работ:
 Сейчас мы повторим всё о чём мы сегодня узнали. Составим  коллаж  на тему:
«Достопримечательности  Крыма»
( Используя интерактивный метод « Незаконченное предложение», дети угадывают
достопримечательность Крыма и прикрепляют открытку на карте к той области или
городу, где она находится).
– А сейчас проверим, как вы хорошо знаете свой родной край. Мы составим коллаж на
тему «Достопримечательности Крыма» Поиграем в игру, я начну предложение, а вы его закончите. Определите местонахождение
достопримечательности изображённой на открытке и прикрепите  на карту Крыма.
1. Жемчужина мира……………… Крым.
2. Столица Крыма……………….. Симферополь ( железнодорожный вокзал)
3. Визитная карточка Крыма…………….. Замок Ласточкино гнездо ( Ялта)
4. Исторический  памятник в Судаке……..Генуэзская (Судакская) крепость
5. Исторический памятник крымских ханов……..Ханский дворец (Бахчисарай)
6. Памятник, воздвигнутый в память о кораблях, принесённых в жертву, чтобы прикрыть
город от вражеских атак с моря………..Памятник Затопленным кораблям (Севастополь)
7. Вертикальная скалистая стена белого цвета, которая возвышается над долиной
реки БиюкКарасу  и  имеет  название Аккая, что в  переводе  с  крымскотатарского
означает……..Белая скала ( Белогорск)
VI. Итог занятия ( Рефлексия)
1. Чтение учителем стихотворения Исмаила Гаспринского о Крыме ( Слайды № 2028)
    И в заключении  нашего  занятия  я  хочу  прочитать  стихотворения  Исмаила
Гаспринского  о  Крыме.
Его называют «Зеленый остров»
Прекрасный остров, чудесный Крым.
Он с легкокрылой стремительной чайкой,
Летящей над пенной волною, сравним.
Здесь все как в легенде: скалы, пещеры,
Лозы виноградной змеиный виток.
Реки, озера, степные просторы,
Весенней яйлы златотканный платок.
Здесь сказка застыла каменной глыбой.
Здесь в танце и музыке память племен.
Здесь счастье и радость, слезы и горе —
Развеянных ветром, забытых имен.
Здесь помнят былое и степи, и горы:
Свист сабель и стрел, ураганы атак.
Грудью встречал непогоду, невзгоды,
Старый, седой великан Чатырдаг.
Крым — родина наша, помните это.
Души не жалейте ради нее.
Пусть над зеленым островом нашим
Мирное, доброе солнце встает!
2. Ребята, а  что мы с вами сможем  сделать  для  того, чтобы  над  нашим  Крымом  всегда
вставало  мирное доброе  солнце. ( Жить в дружбе, не ссориться, уважать и чтить традиции и обычаи не только  своего  народа, но и других народов проживающих в Крыму, не обижать
друг друга и др.)
3. Так хочется, чтобы над нашей Родиной всегда было чистое голубое небо и сияло яркое
доброе солнце. Давайте мы с вами подарим частичку нашей души, частичку солнышка нашей
Родине. (Ребята выходят к доске и на карту Крыма приклеивают  наклейки солнышка)
(Слайд № 29)

file_name: КРЫМ урок нравственности.docx

intro: На  протяжении всего урока использовалась презентация. Урок направлен на воспитание чувства патриотизма и гордости у детей за свою малую Родину - Крым. На протяжении всего урока дети знакомятся с историческим, краеведческим и культурным наследием. На уроке использовались инновационные технологии. Дети отгадывали загадки, работали в группах, составляли коллаж достопримечательностей Крыма.

title: Урок нравственности "Моя малая Родина - Крым"


extracted_text:
Консультация для воспитателей по теме
«Работа с родителями в ДОУ»
Из опыта работы воспитателя детского сада
Каждый   начинающий   педагог   задается   вопросом:   как   выстраивать   отношения   с
родителями своих воспитанников? Где грань между допустимым и недопустимым в
этих
отношениях?
Кто главный: родитель или педагог? Оказываем ли мы, педагоги, услугу родителям
по   присмотру   и   уходу   за   ребенком   или   же   взращиваем   сильных   и   уверенных
личностей?   Много   вопросов…но   пугаться   не   стоит,
  ответы   найдутся!

Предлагаю воспитателям детских садов ознакомиться с моей статьей. Данная статья
будет полезна как начинающим педагогам, так и опытным воспитателям, которые, как
и   я,
  всегда   находятся   в   поиске   ответов   на   свои   вопросы.
С  чего   начнется   взаимодействие   с   родителем?  С  первой   встречи.   Вероятнее
всего,   ваша  первая  встреча,   ознакомительная  для  родителей,  произойдет  на
родительском собрании.
Приведу   16   правил
  взаимодействия   с   родителями.
1)   Ведите   себя   уверенно   в   общении   с   родителями   (и   другими   родственниками
ребенка). Не имеет значения кто перед вами: бабушка воспитанника  заслуженный
  педагог.
педагог
  или   молодая   мамочка.
  прежде   всего,
(принципов)
  Вы,
2) Если ребенок провинился, первое что рекомендую сказать  позитивный момент
(что хорошего ребенок сделал за день). После этого в мягкой и дружеской форме
случившемся.
можно
рассказать
о

3) Формы взаимодействия.
Давайте родителям рекомендации по воспитанию в разных формах: на собрании в
коллективной
тд.
брошюрах
плакатах,
беседе,
  и
на
в

4)   Не   обсуждайте   с   одним   родителем   личные   качества   другого.   А   так   же
рекомендую   говорить   о   ребенке   только   с   его   родителями   (не   с   чужими).

пространство.
5) Ваше
Установите границы дозволенного на первом собрании. Что это значит? Заранее
ответьте   на   такие   вопросы:   до   какого   часа   и   в   какие   дни   вам   можно   звонить?
Проводите ли вы консультации для родителей? Если да, укажите время и дни. И тд.
личное 6) Родители
группе.
Предупредите   родителей   о   том,   что   они   встречают   и   провожают   ребенка   в
приемной.
следует.
проходить
группу
не
В
в
в

7) Рекомендую воздержаться от разговоров с родителями о вашей жизни. Вы имеете
право
вопросы.
отвечать
на
не
их

8) Чаще собирайте на встречи родительский комитет группы.
9) Желательно иметь «групповой телефон».  Ваш личный телефон служит вашим
личным целям. Номер вашего личного телефона родителям знать не обязательно.
10) Определитесь, как вам более комфортно общаться с родителями. Некоторые
воспитатели   предпочитают   держаться   отстраненно.   Другие,   наоборот,   любят
общаться   с   родителями   даже   за   пределами   рабочего   времени.   Это   ваш   выбор.
12)   Кто   же   главный   в   группе   детского   сада?   Родитель?   Воспитатель?   Может,
заведующая? Нет. Центром воспитания является ребенок. Каждый ребенок  главный
в группе. Родители и воспитатели располагаются вокруг этого центра и занимаются
созданием комфортных условий для гармоничного развития малыша. Выстраивайте
взаимодействие с родителями ставя во главу угла интересы ребенка (не свои и
родителей).
не
интересы

13)   Будьте   вежливы.   Это,   порой,   бывает   непросто   выполнить,   если   родитель
сможете.
агрессивно
настроен,
вы
но

14) Улыбайтесь. Это украсит ваш день и настроит окружающих людей на позитивную
волну.
15) Проводите совместные досуги с родителями и детьми (мастерклассы, чаепития,
праздники
т.д.)
и

16) Будьте открыты к диалогу, к сотрудничеству. Родители могут предложить вам
очень
идею.
интересную

В процессе работы у вас сформируются свои принципы, которые, будут схожи или
отличаться от моих. Ваши принципы в работе станут надежным фундаментом для
дальнейшего развития в профессии.

file_name: Консультация для воспитателей по теме.docx

intro: В работы приведены рекомендации по организации работы с семьями воспитанников в детском саду. Консультация может быть полезна начинающим педагогам детского сада,студентам педагогических направлений и всем заинтересованным в данной теме. Работа включает в себя 16 принципов работы, соблюдение которых поможет педагогу грамотно выстроить работу с семьей.

title: Консультация по теме "Формы работы с семьями воспитанников в ДОУ"