extracted_text:
Лекция 4. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
1.Понятие об орбиталях s,p,d, f орбитали.
2.Электронные конфигурации атомов химических элементов
3.Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева. Значение
периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева для развития науки.
1.Понятие об орбиталях s,p,d орбитали.
Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка атома – это
совокупность   всех   электронов   в   данном   атоме.  От   строения   электронной   оболочки
атома напрямую зависят химические свойства данного химического элемента. Согласно
квантовой   теории   каждый   электрон   в   атоме   занимает   определенную   орбиталь   и
образует электронное   облако,   которое   является   совокупностью   различных   положений
быстро движущегося электрона.
Область пространства вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона,
называется атомной орбиталью.
На основании экспериментальных работ в 1911 г. Э. Резерфорд высказал гипотезу о
планетарном строении атома. Согласно этой гипотезе атом представляет собой систему
из очень малого по размерам (1013—1012 см) ядра, вокруг которого по круговым орбитам
двигаются электроны. Число электронов такое, что они своим отрицательным зарядом
нейтрализуют положительный заряд ядра.
На смену теории Э.Резерфорда пришла теория Н. Бора.
В 1913 г. датский ученый Н.Бор на основе квантовой теории излучения М. Планка развил
квантовую теорию строения атома.
Исходя из квантовой теории Н.Бор теоретически обосновал модель самого простого из
всех атомов — атома водорода. В основу своей теории Н. Бор положил следующий
постулат: электрон может двигаться вокруг ядра атома не по любым орбитам, а только по
вполне определенным — дозволенным.
Схемы атомов по Бору имеют следующий вид:
Обозначая орбиту дугой, а число электронов цифрами, схемы атомов по Косселю
можно изобразить так:
При движении электронов по дозволенным орбитам атом не излучает энергию. Излучение и
поглощение энергии происходит при переходе электрона с одной орбиты на другую. Когда
электрон движется по первой орбите, прочность его связи с ядром максимальная, а запас
энергии   минимальный;   такое   состояние   атома   называют  нормальным.  Если   подвести энергию к атому, то электрон переместится на одну из более удаленных орбит; при этом
прочность связи его с ядром уменьшится, а запас энергии атома увеличится; такое со
стояние атома называют возбужденным.
В возбужденном состоянии атом находится лишь миллионные доли секунды, после чего
электрон снова возвращается на исходную орбиту. Переход электрона с удаленной орбиты
на более близкую сопровождается выделением кванта лучистой энергии.
Для   характеристики   орбиты   Н.   Бор   ввел  квантовое   число,  впоследствии   получившее
название  главного   квантового   числа   п.  Число   орбит   элемента   определяется   номером
периода. Так как периодов семь, то различают 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7й уровни энергии, которые
называют также квантовыми слоями и обозначают соответственно  К,  L,  M,  N, О, Р,  Q.
Общее число электронов в квантовом слое (энергетическом уровне) соответствует 2и2, где
п — номер слоя.
Атомная орбиталь может обладать различной формой, размером и ориентацией. Также
атомную орбиталь называют электронным облаком.  Электронное облако может иметь
разную геометрическую форму.
Орбитали первого типа — soрбитали. В каждом атоме существует не более двух
электронов, облака которых одинаковы.
Орбитали второго типа — рорбитали являются вытянутыми. Область нахождения
электрона — то по одну, то по другую сторону от ядра. Орбитали третьего типа — d
орбитали имеют более сложную форму — они представляют собой как бы две
скрещенные гантели, а fорбитали образуют еще более сложные облака (орбитали
четвертого типа):
Состояние электрона при различных значениях / называют энергетическими подуровнями
электрона в атоме и обозначают буквами s, p, d, f. Максимальное число электронов,
размещающихся на каждом подуровне, равно:
Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням и подуровням изображают
в виде так называемых электронных формул (электронных конфигураций). Электронная
формула (конфигурация) атома натрия, занимающего 11е место в Периодической системе,
имеет вид:
2.Электронные конфигурации атомов химических элементов
Графически одну атомную орбиталь принято обозначать в виде квадратной ячейки:
Электронная конфигурация атома  это распределение электронов по орбиталям.
Электронная конфигурация помогает быстро и с легкостью сказать читателю, сколько
электронных орбиталей есть у атома, а также определить количество электронов,
находящихся на каждой орбитали.
Каждая ячейка может вместить одну электронную пару, максимальное число ячеек для s
под уровня составляет 1, для р — 3, для d — 5, для f— 7. Например, структура
электронной оболочки атома алюминия будет иметь следующий вид: 3.Современная   формулировка   периодического   закона   Д.И.Менделеева.   Значение
периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева для развития науки.
Элементы в Периодической системе Д.И.Менделеева расположены строго последовательно
в порядке возрастания заряда ядер их атомов. Положительный заряд атомного ядра, а
следовательно, и число электронов, движущихся вокруг ядра, возрастают от элемента к
элементу   на   единицу.   Эти   количественные   изменения   обусловливают   качественные
изменения, повторение свойств в новом периоде происходит на более высоком уровне.
Поэтому Периодический закон Д.И.Менделеева в настоящее время формулируется так:
Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от заряда их
атомных ядер.
«Периодическая система позволила Д. И. Менделееву предсказать новые элементы и их
свойства, исправить атомные веса и формулы химических соединений» (Я. К. Сыркин).
«Периодический закон, вскрывший глубочайшие принципы строения вещества, позволяет
систематизировать все многообразие физикохимических свойств отдельных элементов и
их соединений» (Г.Н.Флеров). С открытием Периодического закона появилась возможность
предсказывать и описывать новые элементы и их соединения. На основе этого закона Д. И.
Менделеевым были исправлены атомные массы многих элементов, заполнены все «пустые
клетки»  до  92го элемента,  а  также  открыты   трансурановые   элементы. Периодический
закон оказал влияние на развитие различных областей химии.
Контрольные вопросы:
1. Орбиталь это…?
2. Какие виды орбиталей вы знаете?
3. Электронная конфигурация атома – это…?
4. Как графически распределяются электроны в орбиталях?

file_name: Лекция 4.doc

intro:
Лекция 4. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
1.Понятие об орбиталях s,p,d, f- орбитали.
2.Электронные конфигурации атомов химических элементов
3.Современная формулировка периодического закона Д.И.Менделеева. Значение периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева для развития науки.

1.Понятие об орбиталях s,p,d- орбитали.
Атом состоит из ядра и электронной оболочки. Электронная оболочка атома – это совокупность всех электронов в данном атоме. От строения электронной оболочки атома напрямую зависят химические свойства данного химического элемента. Согласно квантовой теории каждый электрон в атоме занимает определенную орбиталь и образует электронное облако, которое является совокупностью различных положений быстро движущегося электрона.
Область пространства вокруг ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона, называется атомной орбиталью.
На основании экспериментальных работ в 1911 г. Э. Резерфорд высказал гипотезу о планетарном строении атома. Согласно этой гипотезе атом представляет собой систему из очень малого по раз¬мерам (10-13—10-12 см) ядра, вокруг которого по круговым орби¬там двигаются электроны. Число электронов такое, что они своим отрицательным зарядом нейтрализуют положительный заряд ядра.

title: конспект лекций по химии на тему "Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов"


extracted_text:
МАОУ СОШ № 45 г.Калининград
«РАБОТА СО
СЛАБОУСПЕВАЮЩИМИ
в начальной школе»
Учитель начальных классов
Фролова И.Н.
2018 – 2019 учебный год Введение
Главный смысл деятельности учителя состоит в том, чтобы создать каждому ученику
ситуацию   успеха.   Успех   в   учении      единственный   источник   внутренних   сил   ребенка,
рождающий   энергию   для   преодоления   трудностей   при   изучении   различных   предметов.
Даже  разовое  переживание  успеха  может  коренным образом изменить   психологическое
самочувствие ребенка. Успех школьнику может создать учитель, который сам переживает
радость успеха.
Учитель может помочь слабоуспевающему ученику подготовить посильное задание, с
которым он может выступить перед классом.
Ученик может отставать в обучении по разным зависящим и независящим от него
причинам:
 пропуски занятий по болезни;
 слабое общее физическое развитие, наличие хронических заболеваний;

задержка   психического   развития.   Часто   дети   с   диагнозом   обучаются   в
общеобразовательных   классах   в  связи   с  отсутствием   классов  коррекционных  или
нежеланием родителей перевести ребенка в специализированный класс или школу;
 педагогическая   запущенность:   отсутствие   у   ребенка   наработанных   общеучебных
умений и навыков за предыдущие годы обучения: низкая техника чтения, техника
письма, счета, отсутствие навыков самостоятельности в работе и др.;
 неблагополучная семья;
 проблема «улицы»;
Мы, учителя , должны знать, почему ученик не усваивает учебную программу, как ему
можно помочь в этом деле. Установить конкретно причины неуспеваемости учителю и
классному   руководителю   должны   помочь   школьные   узкие   специалисты   (психолог,
социальный педагог),родители ученика, он сам и его одноклассники.
Цели:
 ликвидация пробелов у учащихся в обучении;
создание условий для успешного индивидуального развития ученика.
Что, прежде всего нужно сделать в работе со слабоуспевающими?  создать благоприятную атмосферу на уроке;
   своевременно   оказывать   помощь   на   дополнительных   занятиях   и   организовать   работу
консультантов;
 изменить формы и методы учебной работы на уроках, чтобы преодолеть пассивность
обучающихся и превратить их в активный субъект деятельности. Использовать для этого
обучающие игры;
   освободить   школьников   от   страха   перед   ошибками,   создавая   ситуацию   свободного
выбора и успеха;
 ориентировать детей на ценности: человек, семья, отечество, труд, знания, культура, мир,
которые охватывают важнейшие стороны деятельности;
 культивировать физическое развитие и здоровый образ жизни.
План работы
cо слабоуспевающими детьми
Мероприятия
1. Составить список слабоуспевающих учащихся по
преподаваемым предметам. Информацию сдать завучу.
2.Проведение контрольного среза знаний учащихся класса по
основным разделам учебного материала предыдущих лет
обучения. Цель:
а) Определение фактического уровня знаний детей.
б) Выявление в знаниях учеников пробелов, которые требуют
быстрой ликвидации.
3. Провести собеседование с классными руководителями по
поводу выяснения причины их отставания. Установление
причин отставания слабоуспевающих учащихся через беседы
со школьными специалистами: классным руководителем,
психологом, социальным педагогом.
4. Встречи с отдельными родителями и беседы с самими
учащимися.
5. Участие в обсуждение вопросов работы со слабыми
учащимися и обмен опытом с коллегами (на педсовете, Малых
педсоветах, ШМО).
6. Составление плана работы по ликвидации пробелов в
знаниях отстающего ученика на текущую четверть.
7.Используя дифференцированный подход при организации
самостоятельной работы на уроке, включать посильные
индивидуальные задания слабоуспевающему ученику,
фиксировать это в плане урока, чтобы не забыть.
Срок
Август
Сентябрь
Сентябрь
В течение
учебного года.
В течение
учебного года.
Сентябрь,
обновлять по
мере
необходимости.
В течение
учебного года. 8. Вести обязательный тематический учет знаний
слабоуспевающих учащихся класса при анализе тематического
учет знаний по предмету детей всего класса.
9. Отражать индивидуальную работу со слабым учеником в
рабочих или специальных тетрадях по предмету.
В течение
учебного года.
В течение
учебного года.
Ключевые моменты в организации учебного процесса
со слабоуспевающими детьми
Для усиления эффективности работы со слабоуспевающими учащимися использовать
новые образовательные технологии, инновационные формы и методы обучения: личностно
–   ориентированный   подход   (обучение   строить   с   учетом   развитости   индивидуальных
способностей   и   уровня   сформированности   умений   учебного   труда)   и   разноуровневую
дифференциацию на всех этапах урока.
Организовать   индивидуальногрупповую   работу,   применяя   дифференцированные
тренировочные   задания,   инвариантные   практические   работы,   дифференцированные
проверочные работы, творческие работы по выбору.
На уроках и дополнительных занятий применять «Карточки помощи», «Памятки для
учащихся», шире использовать игровые задания, которые дают возможность работать на
уровне подсознания. В работе создаются специальные ситуации успеха.
При опросе слабоуспевающим школьникам дается примерный план ответа, разрешается
пользоваться планом, составленным дома, больше времени готовиться к ответу у доски,
делать предварительные записи, пользоваться наглядными пособиями и пр.
Ученикам   задаются   наводящие   вопросы,   помогающие   последовательно   излагать
материал.
Периодически проверяется усвоение материала по темам уроков, на которых ученик
отсутствовал по той или иной причине.
В   ходе   опроса   и   при   анализе   его   результатов   обеспечивается   атмосфера
доброжелательности.
В   процессе   изучения   нового   материала   внимание   слабоуспевающих   учеников
концентрируется на наиболее важных и сложных разделах изучаемой темы, учитель чаше
обращается  к ним  с вопросами, выясняющими   степень понимания учебного  материала,
стимулирует вопросы учеников при затруднениях в усвоении нового материала.
В   ходе   самостоятельной   работы   на   уроке   слабоуспевающим   школьникам   даются
задания,   направленные   на   устранение   ошибок,   допускаемых   ими   при   ответах   или   в
письменных   работах:   отмечаются   положительные   моменты   в   их   работе   для
стимулирования новых усилий, отмечаются типичные затруднения в работе и указываются
способы   их   устранения,
  оказывается   помощь   с   одновременным   развитием
самостоятельности в учении.
При   организации   домашней   работы   для   слабоуспевающих   школьников   подбираются
задания   по   осознанию   и   исправлению   ошибок:   проводится   подробный   инструктаж   о
порядке выполнения домашних заданий, о возможных затруднениях, предлагаются (при
необходимости)   карточкиконсультации,   даются   задания   по   повторению   материала,
который потребуется для изучения новой темы. Объем домашних заданий рассчитывается
так, чтобы не допустить перегрузки. Программа деятельности классного руководителя
со слабоуспевающими учащимися
С   целью   предупреждения   снижения   успеваемости   и   повышения   уровня   и   качества
обученности школьников необходимо усилить работу со слабоуспевающими учащимися,
используя эффективные формы контроля.
Взять под систематический контроль посещаемость учениками уроков, дополнительных
занятий.
Наметить пути создания успешности для этих учащихся, работать в контакте: классный
руководитель – учащийся – родители – преподаватели.
В работе с родителями: поддерживать связь, привлекая их к занятиям с ребёнком дома,
проводить беседы, давать советы и рекомендации по улучшению успеваемости.
Работать   над   выработкой   сознательной   учебной   дисциплины   учащихся,   развивать
положительную мотивацию в обучении.
Организация работы со слабоуспевающими и неуспевающими учащимися на уроке
В последнее время психологи и педагоги вместе с медиками отмечают неуклонный рост
числа детей с проблемами общего поведения и обучения. И как отмечалось на предыдущем
педсовете, в нашей школе есть слабоуспевающих ребята. Давайте попробуем разобраться, с
чем же это связано?
Специалисты   отмечают,   что   негативные   изменения   экологической   и   социально
экономической ситуации в стране ухудшают соматическое и нервнопсихическое здоровье
школьников,   а   в   условиях   интенсификации   обучения   и   перегруженности   школьных
программ значительно возрастает число неуспевающих.
Однако   никак   нельзя   сбрасывать   со   счёта   и   социальнопсихологический   фактор
неуспеваемости. Ведь ребёнок обучается в коллективе, в котором постоянно происходит
подкрепляемое оценками учителя сравнение детей между собой. Неуспевающий ученик
выставляется как бы на «обозрение» сверстников и практически ежедневно переживает
ситуацию неуспеха. Всё это, естественно не способствует его личностному становлению и
развитию. Становится очевидным, что часть вины за такое большое количество двоечников
ложится на наши плечи, плечи педагогов.
Ещё древние мудрецы говорили: «Увидеть и понять проблему – наполовину решить её,
если же не видишь проблему, это значит, что она в тебе самом». Актуальная проблема
нашей   школы   –   «не   потерять»,   «не   упустить»   учащихся   с   низкими   учебными
возможностями.
Для этого, впрочем, как всегда с учётом нашей профессии, необходимо ответить как
минимум на три вопроса: Кого учить? Чему учить? Как учить?
Кого учить?
Давайте посмотрим ещё раз на особенности неуспевающих учащихся
Особенности неуспевающих учащихся

низкий   уровень   знаний,   как   следствие   этого   низкий   уровень   интеллектуального
развития;



отсутствие познавательного интереса;
не сформированы элементарные организационные навыки;
учащиеся требуют индивидуального подхода с психологической и педагогической (в
плане обучения) точки зрения; 



нет опоры на родителей как союзников учителя – предметника;
дети, в основном, из асоциальных семей;
отсутствие адекватной самооценки со стороны учащихся;
частые   пропуски   уроков   без   уважительной   причины,   что   приводит   к   отсутствию
системы в знаниях и как следствие этого  низкий уровень интеллекта
Отставание ученика в усвоении конкретного учебного предмета можно обнаружить по
следующим признакам:
1. Низкий уровень умственного развития.
Причины:
 Педагогическая запущенность.
 Частые заболевания.
 Пропуски занятий.
 Органические нарушения центральной нервной системы и головного мозга.
Проявляется:
 Не умеет устанавливать причинноследственные связи.
 Учитывать все признаки предмета или явления.
 Видеть общее и. д.
2. Несформированность учебных навыков. Ребенок не умеет учиться:



3. Дефицит внимания с гиперактивностью.
Характеризуется:



4. Отсутствие познавательного интереса.
Обусловлено:


работать с текстом;
выделять главное, существенное;
не может организовать свое время и распределить усилия и т. д.
отвлекаемостью;
подвижностью;
неусидчивостью и т. д.
с ребенком никто не занимался, не развивал его познавательные способности;
ему   мало   что   интересно,   он   не   посещает   кружки   и   секции,   не   читает   книг,   а
предпочитает пустое время препровождение.
5. Несформированность произвольной сферы.
Проявляется в том, что ученик делает то, что ему нравится и не способен прилагать
волевые усилия для выполнения учебных задач.
со сверстниками;
учителями;
отказ от усилий в учебной деятельности.
6. Конфликтные отношения



7. Низкий познавательный интерес
Не   срабатывают  карательные   меры (двойки,  наказания  и  т.  д.)  Ребенок   нуждается  в
поддержке, показе того, что он состоятелен в других видах деятельности.
Полезно   включить   занимательные   задачи   и   головоломки,   интересные   рассказы,
обеспечить «эффект новизны» при решении учебных задач.
8. Низкий уровень развития словеснологического мышления Необходимо   делать   большой   упор   на   наглядность   в   решении   и   изложении   учебного
материала, обеспечивая реализацию принципа доступности учебного материала.
9.   Низкая   работоспособность:   утомляемость,   истощаемость,   медленный   темп
работы
Чему учить?
Необходимо   выяснить   причину   отставания,   определить   действительный   уровень   его
знаний, после чего «возвратить его» на ту ступень обучения, где он будет соответствовать
требованиям программы, Государственным Образовательным Стандартам.
Как учить?
Продумать и осуществить индивидуальный план обучения.
Из приведённого выше краткого обзора можно сделать следующие выводы:
 Чтобы предотвратить неуспеваемость, надо своевременно выявлять образовавшиеся
пробелы   в   знаниях,   умениях   и   навыках   учащихся   и   организовать   своевременную
ликвидацию этих пробелов.
 Нужно   установить   правильность   и   разумность   способов   учебной   работы,
применяемых   учащимися,   и   при   необходимости   корректировать   эти   способы.   Нужно
систематически обучать учащихся общеучебным умениям и навыкам.
 Нужно так организовать учебный процесс, жизнь учащихся в школе и в классе, чтобы
вызвать   и   развить   у   учащихся   внутреннюю   мотивацию   учебной   деятельности,   стойкий
познавательный интерес к учению.
Давайте посмотрим, как можно помочь слабоуспевающему ученику:
 Для закрепления необходимо более длительное время и больший объем решаемых
задач.
 Учитель для себя и для ученика должен сформулировать минимум знаний и навыков,
который должен усвоить ученик.
Как повысить работоспособность:
 Разнообразить виды деятельности.
 Проветривать кабинет.
 Проводить физминутки.
 Всегда надо помнить о соблюдении принципа необходимости и достаточности.
Виды работ со слабоуспевающими учениками
 Карточки для индивидуальной работы.

Задания с выбором ответа.
 Деформированные задания.

 Перфокарты.
 Карточки  тренажеры.
 Творческие задания.



Учитель должен:
 Знать психическое развитие ребёнка:    восприятие  (каналы  –  кинестетический,
«карточкиинформаторы»
«карточкис образцами решения»
«карточкиконспекты»
«Разрезные» теоремы.
слуховой, визуальный)  внимание (произвольное, непроизвольное, постпроизвольное)
 память (вербальная, невербальная)
 Стремиться понять и принять каждого ребёнка
 Создать спокойную обстановку и благоприятный психологический климат на уроке
 Проявлять   разумную   требовательность,   неиссякаемое   терпение,   справедливую
строгость,   веру в возможности ученика
 Уметь встать на позиции ученика
 НЕТ насмешливому тону!
 Уметь вести непринуждённый диалог
 Стремиться к внешней занимательности
 Использовать средства невербального общения (опорные сигналы, рисунки, таблицы,
схемы, план)
 Учить работать со словарями и другим справочным материалом
 В обучении применять опережающее обучение, различные формы групповой работы,
взаимоопрос,   самоконтроль,   конспектыблоки   по   разным   темам,   использование   их   на
разных этапах обучения
 При   формулировании   целей   урока   включать   как   приоритетный   коррекционно–
развивающий аспект (работа по развитию надпредметных способов деятельности, развитию
психических процессов)
 Рационально распределять учебный материал (трудное – сначала!)
 Применять частую смену видов деятельности на уроке
 Многократно проговаривать и закреплять материал урока
 Стремиться к алгоритмизации деятельности
В работе со слабыми учащимися учитель должен опираться на следующие  правила,
разработанные психологами:
1. Не ставить слабого в ситуацию неожиданного вопроса и не требовать быстрого ответа
на него, давать ученику достаточно времени на обдумывание и подготовку
2. Желательно, чтобы ответ был не в устной, а в письменной форме.
3.   Нельзя   давать   для   усвоения   в   ограниченный   промежуток   времени   большой,
разнообразный,   сложный   материал,   нужно   постараться   разбить   его   на   отдельные
информационные куски и давать их постепенно, по мере усвоения.
4. Не следует заставлять таких учеников отвечать на вопросы по новому, только что
усвоенному   материалу,   лучше   отложить   опрос   на   следующий   урок,   дав   возможность
ученикам позаниматься дома.
5.   Путём   правильной   тактики   опросов   и   поощрений   (не   только   оценкой,   но   и
замечаниями типа «отлично», «молодец», «умница» и т. д.) нужно формировать у таких
учеников   уверенность   в   своих   силах,   в   своих   знаниях,   в   возможности   учиться.   Эта
уверенность поможет ученику в экстремальных стрессовых ситуациях сдачи экзаменов,
написания контрольных работ и т. д.
6. Следует осторожнее оценивать неудачи ученика, ведь он сам очень болезненно к ним
относится.
7.   Во   время   подготовки   учеником   ответа   нужно   дать   ему   время   для   проверки   и
исправления написанного.
8. Следует в минимальной степени отвлекать ученика, стараться не переключать его
внимание, создавать спокойную, не нервозную обстановку. Учащиеся любят то, что понимают, в чем добиваются успеха, что умеют делать. Любому
ученику приятно получать хорошие оценки, даже нарушителю дисциплины. Важно, чтобы с
помощью товарищей, учителей он добивался первых успехов, и чтобы они были замечены и
отмечены, чтобы он видел, что учитель рад его успехам, или огорчён его неудачами. Как
этого добиться?
Здесь не обойтись без дифференцированного подхода в обучении.
Дифференцированный подход может быть осуществлен на любом из этапов урока:
 При закреплении.
 При проверке домашнего задания.
 При самостоятельной работе.
Дифференцированный   подход  к   обучению   предусматривает   использование
соответствующих дидактических материалов:



специальных обучающих таблиц, плакатов и схем для самоконтроля;
карточек – заданий, определяющих условие предлагаемого задания,
карточек   с   текстами   получаемой   информации,   сопровождаемой   необходимыми
разъяснениями, чертежами;
карточек, в которых показаны образцы того, как следует вести решения;
карточекинструкций, в которых даются указания к выполнению заданий.


 Как же наиболее рационально организовывать дифференцируемую работу учащихся
на   уроках   и   при   выполнении   домашних   заданий?   Можно   предложить   следующие
рекомендации по рациональному применению дифференциального подхода.
 Трёхвариантные   задания   по   степени   трудности   –   облегчённый,   средний   и
повышенный (выбор варианта предоставляется учащемуся).
 Общее для всей группы задание с предложением системы дополнительных заданий
все возрастающей степени трудности.
 Индивидуальные дифференцированные задания.

Групповые дифференцированные задания с учётом различной подготовки учащихся
(вариант определяет учитель).
 Равноценные двухвариантные задания по рядам с предложением к каждому варианту
системы дополнительных заданий все возрастающей сложности.
 Общие   практические   задания   с   указанием   минимального   количества   задач   и
примеров для обязательного выполнения.
 Индивидуальные групповые задания различной степени трудности по уже решенным
задачам и примерам.
 Индивидуальногрупповые   задания,   предлагаемые   в   виде   запрограммированных
карточек.
Необходимо создать на уроке ситуацию успеха:
помочь   сильному   ученику   реализовать   свои   возможности   в   более   трудоемкой   и

сложной деятельности;
слабому – выполнить посильный объем работы.

Решению этих и других проблем может служить правильно организованная учителем
поурочная   система   работы,   основанная   на   личностно   –   ориентированной   педагогике   и
использование такой базовой технологии, как обучение в сотрудничестве. Главная идея
обучения   в   сотрудничестве   –   учиться   вместе,   а   не   просто   выполнять   вместе.Метод обучения в команде – как вариант обучения в сотрудничестве. По этому методу класс
разбивается на  команды разного уровня. Выбирается капитан, который ведет подсчет
баллов,  заработанных  каждым  учеником  и  всей  команды  в целом. «Награды»  команды
получают одну на всех в виде оценки в соответствии с набранным количеством баллов.
«Индивидуальная» ответственность каждого ученика означает, что успех или неуспех всей
группы зависит от удач или неудач каждого его члена. Это стимулирует всю команду
следить   за   успехами   друг   друга   и   приходить   на   помощь   своему   товарищу.   Равные
возможности для достижения успеха обеспечиваются тем, что каждая команда получает
задания   разного   уровня.  Это   дает   сильным,   средним   и   отстающим   ученикам   равные
возможности в получении очков для своей команды.  Позволяет отстающим ученикам
чувствовать себя полноправными членами команды и стимулирует желание учиться.
Даже индивидуальная самостоятельная работа для слабых учеников становится как бы
частицей самостоятельной коллективной работы. Они используют знания, полученные и
обработанные всей группой.
Часто перед многими учениками стоит проблема общения ученик–учитель. Им трудно
бывает   задать   вопрос,   попросить   объяснить   снова   изза   индивидуальных   особенностей
личности.   У   одноклассников   проще   спросить   непонятное,   получить   консультацию   и
попросить объяснить. Значит, надо организовать работу так, чтобы в нужный момент на
помощь мог прийти одноклассник, чтобы можно было спросить, выяснить, и при этом не
было   страшно   получить   неудовлетворительную   оценку.  Этому   способствует  групповая
форма работы.  Класс разбивается на несколько групп. Дети  в группы организованы с
разным   уровнем   развития:  средний–низкий,   высокий–средний.   В   группе   назначается
старший,   который   помогает   учителю   в   организации   работы,   проставляет   оценки.   Все
группы получают задания. Задания выполняют все в группе, при этом идет обсуждение,
опрос друг друга, решение задачи различными способами с последующим обсуждением и
т.д.   Каждый   участвует   в   работе,   вносит   свой   посильный   вклад;   сильный   объясняет
слабому, каждый поднимается на ступеньку выше. Затем группа должна защитить перед
классом   свое   решение.   Выслушав   все   группы   или   часть   групп,   учащиеся   приходят   к
общему выводу.
Таким образом, абсолютно все ученики все полезное время потратили на достижение
главной цели урока. Учитель направляет работу, частично помогает, корректирует.
Создаются благоприятные условия для:
–   понимания   ученика   и   уважения   к   ученику   (ученик   чувствует   себя   значимым   и
полезным, с ним совещаются, разговаривают);
–   помощи   со   стороны   учащихся   и   учителя   при   необходимости   (помощь   незаметная,
грамотная, посильная);
– для того, чтобы ученик в конце урока получил удовлетворительную оценку за свой
труд.
При   этом   при   групповой   работе   труд   ученика   оценивается   двумя   видами   оценки:
самооценка, оценка группы. Ученик сам себе выставляет оценку за работу на какомто
этапе урока, критерий самооценки предлагает учитель. Оценка группы выставляется после
обсуждения членами группы вклада каждого ученика при изучении какогонибудь вопроса.
Для разнообразия учебных будней учителя часто используют  разнообразные формы и
жанры урока. Например:
урокигра
урокспектакль урокпутешествие
урокдетектив
уроксказка
уроксиловое многоборье
урокконцерт
уроккартина
В большинстве случаев такие  уроки реально повышают эффективность  обучения, но
превратить каждый урок в фейерверк чудес и развлечений чревато потерей ответственного
отношения к обучению вообще. Подобные уроки утрачивают свою эффективность, если
педагог и учащиеся увлекаются внешней, сюжетной стороной урока в ущерб обучающей
компоненте.
Современному   учителю   в   своей   практике   необходимо   использовать   технологии,
отвечающие   потребностям   общества.   Одной   из   таких  технологий  является  проектное
обучение. Метод проектов рассматривается как способ актуализации и стимулирования
познавательной деятельности учащихся. Что так необходимо в работе с неуспевающими и
слабоуспевающими
учащимися.
При   работе   над   проектом   у   учащихся   не   только   систематизируются   и   обобщаются
полученные знания на уроках, но и развивается внимание. Проектноисследовательская
деятельность позволяет школьникам на практике применить знания, полученные на уроках.

Ещё одна современная технология  технология «полного усвоения».
На   протяжении   трехсот   лет   идеалом   для   всех   ступеней   образовательной   лестницы
являются слова Я.А. Коменского «Всех учить всему!». Но реально ли решить эту задачу?
Как не потерять слабых и не навредить сильным?
Суть технологии «полного усвоения» выражается в следующем. По наблюдению ученых,
в   зависимости   от   интеллектуальных   способностей   разным   ученикам   требуется   разное
время   для   овладения   одним   и   тем   же   учебным   материалом.   Однако   традиционно
организованный учебный процесс игнорирует эту реальность и требует, чтобы все ученики
выучили весь материал к заданному сроку, одинаковому для всех. Но многие не успевают
выучить,  и   потому   полностью   усваивают   материал   далеко   не  все.  Недостаток  времени
является   главной   причиной   “хромающих”   знаний.   В   результате   нужно   так
индивидуализировать занятия, чтобы каждый ученик получил столько времени, сколько
надо для полного усвоения материала.
Цель такого обучения состоит в создании системы психологопедагогических условий,
позволяющих в едином классном коллективе работать с ориентацией не на “усредненного”
ученика,   а   с   каждым   в   отдельности   с   учетом   индивидуальных   познавательных
возможностей, потребностей и интересов.
Если считать, что блок уроков – это фрагмент процесса обучения, в течение которого
учащиеся усваивают некоторую отдельную порцию учебного материала, то этапы освоения
изучаемого материала можно представить в виде следующей таблицы.
Отметим, что технология позволяет ученику при возможности и возникшем интересе
перейти на более высокий уровень на любом этапе обучения.
Таким   образом,
 дифференциация   способствует   индивидуализации   обучения,   и
соответственно к концу изучения темы каждый оказывается на том уровне, на котором он
может или желает оказаться за отведенное на данную тему время.
Все наши дети очень разные: одни яркие, талантливые, другие не очень. Но каждый
ребенок должен самореализоваться. И я этого искренне желаю. "Психотерапия по работе с  неуспевающими"
Памятка
   1.   "Не бить лежачего"
Оценку своих знаний учащийся уже получил и ждет спокойной помощи, а не новых
упреков.
   2. Не более одного недостатка в минуту
Избавляя человека от недостатков, знайте меру. Иначе человек станет нечувствительным к
вашим оценкам. По возможности выберите из множества недостатков тот, который
особенно непереносим, который хотите ликвидировать в первую очередь, и помогайте
бороться с ним.
   3. "За двумя зайцами погонишься…"
Начните с ликвидации тех учебных трудностей, которые в первую очередь значимы для
самого учащегося. 4. Хвалить исполнителя, критиковать исполнение
Оценка должна иметь точный адрес. Критика должна быть как можно более безличной.
   5. Сравнивайте сегодняшние успехи учащегося с его собственными вчерашними
неудачами
Даже самый малый успех – это победа над собой, и она должна быть замечена и оценена по
заслугам.
   6. Не скупитесь на похвалу
Выделите из потока неудач крошечный островок, соломинку успеха, и возникнет плацдарм,
с которого можно вести наступление на незнание и неумение.
   7. Техника оценочной безопасности
Оценивать деятельность дробно, дифференцированно. Возникает деловая мотивация
учения: "Еще не знаю, но могу и хочу знать".
   8. Ставьте перед учащимися предельно конкретные и реальные цели
Не искушайте его невыполнимыми целями.
   9. Учащийся не объект, а соучастник оценки
Умение оценивать себя самостоятельно – главное средство преодоления учебных
трудностей. Приучение к самооценке начните с ее дифференциации. Отдельной отметки
заслуживают красота, скорость выполнения работ, ошибки за невнимание и ошибки "на
правила", своевременное выполнение задания.
   10. Сравнивайте достижения
Оценка должна выражаться в какихлибо зримых знаках: графиках, таблицах, которые
помогут сравнить вчерашние и сегодняшние достижения учащегося.

file_name: Работа со слабыми.docx

intro:
Главный смысл деятельности учителя состоит в том, чтобы создать каждому ученику ситуацию успеха. Успех в учении - единственный источник внутренних сил ребенка, рождающий энергию для преодоления трудностей при изучении различных предметов. Даже разовое переживание успеха может коренным образом изменить психологическое самочувствие ребенка. Успех школьнику может создать учитель, который сам переживает радость успеха.
Учитель может помочь слабоуспевающему ученику подготовить посильное задание, с которым он может выступить перед классом.

классное руководство

group: Педагогика

title: РАБОТА СО СЛАБОУСПЕВАЮЩИМИ В НАЧАЛЬНОЙ ШКОЛЕ


extracted_text:
Лекция 5. Ионная химическая связь.
1.Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического
притяжения.
2.Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом
кристаллической решетки.
1.
Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет
электростатического притяжения.
Химическая связь  сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.
Химическая связь   совокупность электростатических сил притяжения, связывающих
атомы друг с другом в химическом соединении.
Большим шагом в развитии представлений о строении молекул явилась Теория
Химического строения, выдвинутая  в 1861г.  рус.химиком А.М.Бутлеровым.
Положения теории:
1.Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности.
Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с
новыми свойствами.
2.Соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью.
3.Свойства веществ зависят  не только от их состава, но и от их «химического
строения», т.е. от порядка соединения атомов в молекулах и характера  их взаимного
влияния сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между
собой.
Согласно теории Бутлерова свойства веществ  определяются не только их качественным и
количественным составом, но и внутренней  структурой молекул, определенным порядком
соединения между собой атомов, образующих  молекулу. Эту  структуру Бутлеров назвал
«химическим строением».
Из   теории   Бутлерова     следует   изображать     строение   молекул   в   виде   структурных   формул,   в
которых   указана   последовательность     соединения   атомов   друг   с   другом,   каждая   черточка
соединяющая атомы, обозначает единицу валентности.
HCl
HO
Cl
хлорово
дород
хлорнова
тистая
кислота
хлорноватая
кислота
ортофосфорн
ая кислота
фосфористая
кислота
фосфорноват
ис
тая ксилота
Причины образования химической связи:
• Понижение внутренней энергии
• Образование устойчивой системы
Атомы
Атомы
Завершённый
Завершённый
энергетический уровень
энергетический уровень
Незавершённый
Инертные газы
Незавершённый
Инертные газы
энергетический уровень
энергетический уровень
Остальные элементы
Остальные элементы Ионная связьсвязь, образующаяся между ионами противоположного знака в
результате  электростатического притяжения.
Ионы  это частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая
электроны.
 А→ +В
Общая электронная пара полностью переходит к более электроотрицательному атому.
     А+В
Анион – отрицательный ион (принимает электроны). Катион – положительный ион
(отдает электроны). В ионной связи участвуют и отдельные атомы, и различные их
соединения. Все участники такой связи имеют электрический заряд и удерживаются в
соединении благодаря электростатическим силам. Различают ионы простые, такие как
Na+, K+, которые относятся к катионам; F, Cl  относящиеся к анионам. Также бывают
ионы сложные, состоящие из двух и более атомов. Примеры ионной химической связи на
базе сложных ионов  анионы OH, NO3, катион NH4+. Простые ионы с положительным
зарядом образуются из атомов с низким ионизационным потенциалом – обычно это
металлы главных подгрупп III группы. Простые ионы, имеющие отрицательный заряд, в
большинстве случаев являются типичными неметаллами.
Электроотрицательность (ЭО)
Электроотрицательность (ЭО) это способность атома смещать к себе общую
электронную пару ОЭО Li = 1
Ионная связь образуется между типичными Ме и НеМ
Δ ОЭО элементов ≥ 1,7
2.Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом
кристаллической решетки.
Ионные соединения (на пример NaOH, NaCl, KOH)
1. Бинарные соединения типичных металлов и неметаллов;
2. Соли кислородсодержащих кислот;
3. Щёлочи;
4.Соли аммония NH4Cl, (NH4)2SO4  др.; 5. Соли аминов [СН3NH3]+Cl и др.
Свойства ионной связи
Так как ионная связь имеет электростатический характер, то любой простой ион (точечный
заряд!)   притягивает   противоположно   заряженные   ионы   по   всем   направлениям   с
одинаковой   силой.   Эта   особенность   ионной   связи   называется ненаправленностью. Из
свойств   электрических   зарядов   следует   и   вторая   особенность   ионной   связи
– ненасыщаемость.   Смысл   ненасыщаемости   ионной   связи   в   том,   что   каждый   ион   с
одинаковой силой притягивает один, два, три, четыре и так далее ионов противоположного
знака   (если,   конечно,  они  находятся  на  одинаковом   от  него  расстоянии).  Число  таких
ионов зависит только от их размера.
• Ненасыщенность (число ионов, связанных ею, не ограничено)
• Ненаправленность (направление присоединения ионов любое)
Кристаллические  тела – характеризуются пространственной периодичностью в
расположении равновесных положений атомов или молекул, при чем эта периодичность
выполняется как для малых, так и на больших расстояниях. В кристаллических телах
реализуется как дальний, так и ближний порядок.
Ионной кристаллической решёткой называется решётка, в узлах которой
расположены ионы, соединённые между собой ионной
связью.
Свойства ионных соединений
 Твердые
 Нелетучие
 Высокие температуры плавления и кипения
 Хрупкие (легко разрушаются при деформации или растворении в воде)
 Их растворы и расплавы – электролиты (проводят электрический ток)
Примеры:
Каменная соль (NaCl), кальцит (CaCO3), гидроксид натрия (NaOH), медный купорос
(CuSO4).
Контрольные вопросы:
1.Сформулируйте понятие «химическая связь», «ионная свзяь».
2.Анион…? Катион…?
3. Назовите ионные соединения.
4.Назовите свойства ионной связи.

file_name: Лекция 5.doc

intro:
Лекция 5. Ионная химическая связь.
1.	Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.
2.	Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки.

1.	Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

Химическая связь - сила, связывающая атомы в молекулы или другие частицы.
Химическая связь -  совокупность электростатических сил притяжения, связывающих атомы друг с другом в химическом соединении.
Большим шагом в развитии представлений о строении молекул явилась Теория Химического строения, выдвинутая  в 1861г.  рус.химиком А.М.Бутлеровым.
Положения теории:
1.Атомы в молекулах соединены друг с другом в определенной последовательности. Изменение этой последовательности приводит к образованию нового вещества с новыми свойствами.
2.Соединение атомов происходит в соответствии с их валентностью.
3.Свойства веществ зависят  не только от их состава, но и от их «химического строения», т.е. от порядка соединения атомов в молекулах и характера  их взаимного влияния сильно влияют друг на друга атомы, непосредственно связанные между собой.

химия

group: Дисциплины

title: конспект лекций по химии на тему "Ионная химическая связь"


extracted_text:
Лекция 6. Ковалентная химическая связь
1. Механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность.
2. Ковалентные полярная и неполярная связи.
3. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
1. Механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность.
В 1916 г. американский ученый Г.Льюис разработал теорию ковалентной химической
связи.  Он, так же как и В.Коссель, исходил из положения, что атомы стремятся иметь
восьмиэлектронный внешний слой — электронный октет или электронный дуплет (в случае
атома водорода).
Механизм   образования   молекул   из   атомов   неметаллов   совершенно   иной,   чем   в   случае
образования молекул из атомов металла и неметалла. Но принцип остается прежним —
стремление  атомов  иметь электронный  октет или  электронный  дуплет  (в случае  атома
водорода).
Электроотрицательность   –   свойство   атомов   элемента   оттягивать   к   себе   общие
электронные пары.
Образование   устойчивой   электронной   конфигурации   происходит   путем
обобществления электронов с образованием пары, общей для обоих атомов. Так, при
столкновении   двух   атомов   водорода   электроны,   ранее   принадлежащие   двум   разным
атомам, обобществляются, образуя единое электронное облако:
Двухэлектронная связь, принадлежащая одновременно двум ядрам, называется
ковалентной.
Условно она обозначается черточками, например: F—F; O=O.
При образовании молекулы сохраняется индивидуальность каждого атома.
Ковалентная связь тем прочнее, чем больше область перекрывания электронных облаков:
Перекрывающиеся атомные орбитали должны быть близки по энергии и симметрии: Различают три механизма образования ковалентной связи.
●
●
●
Обменный
Донорноакцепторный
Дативный
Обменный механизм заключается в предоставлении атомами неспаренных
электронов для образовании химической связи. Рассмотрим образование молекулы
кислорода (О2) методом ВС:
Число общих электронных пар называется кратностью связи (кс).
Чем больше кратность связи, тем больше её энергия, тем более прочной является
молекула.
Типы перекрывания атомных орбиталей.
σ
тип   перекрывания   (
область общей электронной плотности лежит на линии связи ядер атомов.
  связь)      это   такой   тип   перекрывания   АО,   при   котором
σ
тип перекрывания (
π
общей электронной плотности перпендикулярна линии связи ядер атомов.
 связь) это такой тип перекрывания АО, при котором область
π Донорноакцепторный механизм заключается в образовании химической связи за
счёт электронной пары одного атома и вакантной атомной орбитали другого атома:
Рассмотрим образование молекулы СО:

С  акцептор электронной пары
О  донор электронной пары
Дативный механизм
Каждый атом хлора одновременно является и донором, и акцептором электронной
пары.
2. Ковалентные полярная и неполярная связи.
Ковалентная связь имеет три основные свойства: полярность, насыщаемость,
направленность.
Полярная ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов различных
химических элементов: HF, NO, BN.

Неполярная ковалентная связь образуется при взаимодействии атомов одинаковых
химических элементов: H2, F2, N2, O2.
Насыщаемость ковалентной связи
Насыщаемость связи заключается в стремлении атомов полностью реализовать свои
валентные возможности.
Максимальное число ковалентных связей, образуемых атомом, определяется числом
его валентных атомных орбиталей.
Отсюда следует, что максимальная валентность (ковалентность) элементов
первого периода равна 1,
второго  4 (одна 2sАО + три 2рАО),
третьего  9 (одна 3sАО+ три 3рАО и + 5dАО).
Направленность ковалентной связи
Молекулы и ионы с ковалентными связями имеют определённое геометрическое
строение, что объясняется направленностью ковалентной связи. Геометрическое
строение молекул и ионов объясняется гибридизацией атомных орбиталей.
3. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
В   химические   взаимодействия   вступают   не   отдельные   атомы   или   молекулы,   а
вещества.  По  типу   связи   различают   вещества молекулярного и немолекулярного
строения.   Вещества,
  называются молекулярными
веществами. Связи между молекулами в таких веществах очень слабые, намного слабее,
чем между атомами внутри молекулы, и уже при сравнительно низких температурах они
  состоящие   из   молекул, разрываются   —   вещество   превращается   в   жидкость   и   далее   в   газ   (возгонка   йода).
Температуры   плавления   и   кипения   веществ,   состоящих   из   молекул,   повышаются   с
увеличением молекулярной массы.  К молекулярным веществам относятся вещества с
атомной структурой (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), среди них есть металлы и неметаллы.
К   веществам немолекулярного   строения относятся   ионные   соединения.   Таким
строением   обладает   большинство   соединений   металлов   с   неметаллами:   все   соли
(NaCl,   K2SO4),   некоторые   гидриды   (LiH)   и   оксиды   (CaO,   MgO,   FeO),   основания
(NaOH, KOH).
Кристаллическая решетка  трехмерный план расположения в пространстве частиц.
Молекулярными называют кристаллические решетки, в узлах которых
располагаются молекулы. Химические связи в этих молекулах могут быть и полярными
(HCl, H2O), и неполярными (N2, O2). Несмотря на то, что атомы внутри молекул связаны
очень прочными ковалентными связями, между самими молекулами действуют слабые
силы межмолекулярного притяжения.
Вещества с молекулярными кристаллическими решетками имеют малую твердость,
низкие температуры плавления, летучи. Большинство твердых органических
соединений имеют молекулярные кристаллические решетки (нафталин, глюкоза,
сахар).
Молекулярная кристаллическая решетка(углекислый газ)

Атомными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся
отдельные атомы. В таких решетках атомы соединены между собой очень прочными
ковалентными связями. Примером веществ с таким типом кристаллических решеток может
служить алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. Большинство веществ с
атомной кристаллической решеткой имеют очень высокие температуры плавления
(например, у алмаза она свыше 3500 °С), они прочны и тверды, практически
нерастворимы.
  Атомная решетка алмазаАтомная решетка графита
Контрольные вопросы:
1.
2.
3.
4.
Перечислите и приведите примеры механизмы образования ковалентной связи.
Сформулируйте понятие «электроотрицательность».
Назовите основные свойства ковалентной связи.
В чем отличие молекулярных и атомных кристаллических решеток?

file_name: Лекция 6.1.doc

intro:
Лекция 6. Ковалентная химическая связь
1. Механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность.
2. Ковалентные полярная и неполярная связи.
3. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.

1. Механизм образования ковалентной связи. Электроотрицательность.
В 1916 г. американский ученый Г.Льюис разработал теорию ковалентной химической связи. Он, так же как и В.Коссель, ис¬ходил из положения, что атомы стремятся иметь восьмиэлектронный внешний слой — электронный октет или электронный дуплет (в случае атома водорода).
Механизм образования молекул из атомов неметаллов совер¬шенно иной, чем в случае образования молекул из атомов метал¬ла и неметалла. Но принцип остается прежним — стремление ато¬мов иметь электронный октет или электронный дуплет (в случае атома водорода).
Электроотрицательность – свойство атомов элемента оттягивать к себе общие электронные пары.

title: конспект лекций по химии на тему "Ковалентная химическая связь"


extracted_text:
Лекция 7. Металлическая и водородная химические связи.
1. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Физические свойства металлов.
2. Водородная связь. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое
и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в
другое.
1.
Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
Атомы металлов характеризуются тремя особенностями:
1. имеют 1—3 электрона на внешнем энергетическом уровне (однако у атомов олова и
свинца валентных электронов четыре, у сурьмы и висмута — пять, а у полония —
шесть).
2 строение атомов металлов — их сравнительно большой радиус.
3.   атомы   металлов   имеют   большое   число   свободных   орбиталей   (у   атома   натрия,
например,   один   валентный   электрон   располагается   на   третьем   энергетическом
уровне, который имеет девять орбиталей (одну S, три р и пять dорбиталей).
При   сближении   атомов   металлов   их   свободные   орбитали   перекрываются,   и
валентные электроны получают возможность перемещаться с орбитали одного атома
на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов.  Атом, от которого
«ушел» электрон, превращается при этом в ион. В результате этого в металлическом
изделии   или   кусочке   металла   формируется   совокупность   электронов,   которые
непрерывно перемещаются между ионами. При этом, притягиваясь к положительным
ионам металла, электроны вновь превращают их в атомы, затем снова отрываются,
превращая в ионы, и так бесконечно. В простых веществах — металлах существует
бесконечный процесс превращений «атом   ион», который осуществляют валентные
электроны, а частицы, из которых состоят металлы, так и называются атомионами.
Образование металлической связи условно можно изобразить схемой:

То же самое наблюдается и в металлических сплавах.
Металлической   связью   называют   связь   в   металлах   и   сплавах,   которая
осуществляется совокупностью валентных электронов между атомионами металлов.
Металлическая связь неразрывно связана и с особым кристаллическим строением
 таллической кристаллической решеткой,  в узлах которой
металлов и сплавов —  ме
расположены атомионы.
Металлическая   кристаллическая   решетка   и   металлическая   связь   определяют   все
наиболее   характерные   свойства   электропроводность,   металлический   блеск,
способность к образованию сплавов.
Пластичность  —   важнейшее   свойство   металлов   —   выражается   в   их   способности
деформироваться   под   действием   механической   нагрузки.  Это   важнейшее   свойство
металлов лежит в основе их обработки давлением (ковки, прокатки и др.), вытягивании из
металлов проволоки под действием силы.
Пластичность металла объясняется тем, что  под внешним воздействием одни слои
атомионов в кристаллах легко смещаются, как бы скользят друг относительно друга
без разрыва связи между ними. Если между двумя плоскими стеклянными пластинками
поместить несколько капель воды, то зеркальца будут легко скользить друг по другу, а вот
разъединить их будет достаточно трудно. В нашем опыте вода играла роль совокупности валентных электронов металла. Наиболее пластичны золото, серебро и медь. Для  своего
знаменитого     опыта,     позволившего   создать   планетарную   модель   атома,   Э.   Резерфорд
использовал именно золото, из которого можно изготовить тоненькую фольгу толщиной
всего 0,003 мм.
Высокая  электропроводность  металлов  обусловлена наличием  в  них  совокупности
подвижных электронов, которые под действием электрического поля приобретают
направленное   движение.   Лучшими   проводниками   электрического   тока   являются
серебро и медь.  Немного уступает им алюминий. Однако в большинстве стран все чаще
электропроводка изготавливается не из меди, а из более дешевого алюминия. Хуже всего
электрический ток проводят марганец, свинец и ртуть, а также вольфрам и некоторые
другие тугоплавкие металлы. Электрическое сопротивление вольфрама настолько велико,
что   он   начинает   светиться   при   прохождении   через   него   тока,   что   используют   для
изготовления нитей в лампах накаливания.
Теплопроводность  металлов также объясняется высокой подвижностью электронов,
которые,   сталкиваясь   с   колеблющимися   в   узлах   решетки   атомионами   металлов,
обмениваются   с   ними   энергией.  С   повышением   температуры   эти   колебания   ионов   с
помощью   электронов   передаются   другим   ионам,   и   температура   металла   быстро
выравнивается.   О   практическом   значении   этого   свойства   вы   можете   судить   по
равномерному нагреванию кухонной металлической посуды. Гладкая поверхность металла
или металлического изделия имеет металлический блеск, который является результатом
отражения   световых   лучей.   Высокой   световой   отражательной   способностью   обладают
ртуть (ее раньше использовали для изготовления знаменитых венецианских зеркал; (почему
теперь их производство прекратили?), серебро, палладий и алюминий. Из последних трех
металлов изготавливают в настоящее время зеркала, прожектора и фары.
В порошке металлы теряют блеск, приобретая черную или серую окраску, и только магний
и   алюминий   сохраняют   его.   Поэтому   из   алюминиевой   пыли   изготавливают   краску
серебрянку.   Большинство   металлов   имеют   серебристобелый   цвет.   Золото   и   медь
окрашены   соответственно   в   красножелтый   (червонный)   или   красножелтый   (медный)
цвета.  Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка
характерны не только для чистых металлов, но для их сплавов.  Это отличает  ме
таллические сплавы от других сплавов, как искусственных (стекла, керамики, фарфора,
фаянса, так и природных (гнейсов, базальтов, гранитов и т. д.) неметаллических. Еще в
глубокой древности люди заметили, что металлические сплавы обладают другими, нередко
более полезными свойствами, чем составляющие их чистые металлы. У бронзы прочность
выше, чем у составляющих ее меди и олова. Сталь и чугун прочнее чистого железа. Чистый
алюминий  очень мягкий металл, сравнительно непрочный на разрыв. Но сплав, состоящий
из алюминия, магния, марганца, меди, никеля, называемый дюралюминием, в 4 раза проч
нее алюминия на разрыв и используется в самолетостроении, а потому образно называется
«крылатым» металлом. Чистые металлы используют редко. Чаще применяют их сплавы. Из
чуть   более   80   известных   металлов   созданы   десятки   тысяч   различных   сплавов.   Кроме
большей   прочности   сплавы   обладают   и   более   высокой   коррозионной   стойкостью   и
твердостью,     чем   чистые   металлы.   Так,   чистая   медь   очень   плохо   поддается   литью,   а
оловянная бронза имеет прекрасные литейные качества  из нее отливают художественные
изделия, которые требуют тонкой проработки деталей. Чугун  сплав железа с углеродом
также великолепный литейный материал. Кроме высоких механических качеств, сплавам
присущи свойства, которых нет у чистых металлов. Например, нержавеющая сталь  сплав
на основе железа  даже в агрессивных средах обладает высокой коррозионной стойкостью
и жаропрочностью. На основе вольфрама, молибдена, титана и других металлов начали
создавать   устойчивые   к   коррозии,   сверхтвердые   и   тугоплавкие   сплавы,   применение которых значительно расширило возможности машиностроения. В ядерной и космической
технике из сплава вольфрама и ренин делают детали, выдерживающие температуру до 3000
°С. В медицине используют хирургические инструменты и имплантаты.
2. Водородная связь. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое,
жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного
состояния в другое.
Водородная связь — предмет дискуссий между физиками и химиками, с разных точек
зрения рассматривающих этот тип химической связи. Физики утверждают, что это частный
случай межмолекулярного взаимодействия, и аргументируют это тем, что энергия такой
связи   составляет   всего   лишь   4—40   кДж/молъ,   т.   е.   вписывается   в   энергетическую
характеристику межмолекулярных сил. Это самая значимая на нашей планете химическая
связь, ибо она определяет структуру тех соединений, которые являются носителями жизни
на Земле,  отвечают  за хранение  и воспроизведение  наследственной  информации  живых
организмов.  Водородная   связь      специфический   термин,   связанный   с   конкретным
химическим элементом — водородом. Очевидно, это связано с особенностью строения
атома   водорода,   имеющего   одинединственный   валентный   электрон.   Участвуя   в
образовании   химической   связи,   этот   электрон   обнажает   крохотное   ядро   атома
водорода, представляющее собой не что иное, как обыкновенный протон.
Химическую связь между атомами водорода одной молекулы (или ее части) и
атомами наиболее электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот) другой
молекулы (или ее части) называют водородной.
Образованием межмолекулярной водородной связи объясняет тот факт, что даже вещества
с небольшими относительными молекулярными массами при обычных условиях
представляют собой жидкости (вода, спирты — метанол, этанол, пропанол, карбоновые
кислоты — муравьиная, уксусная) или легко сжижаемые газы (аммиак, фтороводород).
Механизм образования водородной связи имеет двойную природу:
1. связан с электростатическим притяжением атома водорода, имеющего частичный
положительный заряд, и атома кислорода (фтора или азота), имеющего частичный
отрицательный заряд.
2. в образование водородной связи вносит свой вклад и донорноакцепторное
взаимодействие между почти свободной орбиталью атома водорода и неподеленной
электронной парой атома кислорода (фтора или азота). Обозначают водородную
связь точками.
Например, вода ассоциирована в жидкость за счет водородных связей, возникающих между
молекуламидиполями.

В жидкой воде образуются водородные связи между множеством молекул. А вот
молекулы карбоновых кислот наиболее устойчивы в виде димеров, также образо
ванных водородными связями:

Алхимическое правило растворения «подобного в подобном» объясняется
образованием водородной связи между молекулами растворителя и молекулами
растворенного вещества.
Так, метиловый и этиловый спирты, этиленгликоль и глицерин, уксусная и
муравьиная кислоты неограниченно растворяются в воде, например: Способность некоторых газов, например аммиака, за счет образования водородных связей
легко сжижаться (при давлении 0,9 МПа и комнатной температуре) и вновь переходить в
газообразное состояние с поглощением теплоты позволяет использовать их в качестве
хладоагентов в промышленных холодильных установках.
Именно образованием водородных связей объясняются аномально высокие температуры
кипения (100 ºС) и плавления (0 °С) воды. Плотность воды при переходе в твердое
состояние (лед, снег) не увеличивается, а уменьшается. Это объясняет тот факт, что лед
легче воды и не тонет в ней, а потому глубокие водоемы не промерзают зимой до дна, тем
самым сохраняя жизнь водным обитателям. Водородные связи в немалой степени
способствуют образованию кристаллов в виде бесконечного разнообразия снежинок и
изморози.

Это  разновидности водородной связи, которую называют
межмолекулярной водородной  связью.  Однако еще более
важна   в   организации   структур   молекул   биополимеров
внутримолекулярная   водородная   связь.
 Эта   связь
определяет   вторичную   структуру   белковых   молекул.
Полипептидная   цепь   закручена   в   спираль,   витки   которой
удерживаются   от   раскручивания   за   счет   образования   водо
родных   связей   между   пептидными   фрагментами   участков
белковой   молекулы.   Вторичная   структура   молекулы   белка
создастся за счет водородных связей. Будучи очень непрочной, водородная связь в белках
может легко разрушаться  белки денатурируют. Такая денатурация может быть обратимой
и  необратимой.  Обратимая   денатурация  белковых  молекул  имеет  социальное   значение.
Так,   денатурирующими   факторами   белков   человеческого   организма   могут   служить
механические воздействия, которым подвергаются работники дорожных служб, шахтеры,
горняки   и   другие   специалисты,   использующие   вибрирующие   инструменты,   действие
высоких   температур   (рабочие   горячих   цехов      металлурги,   стекловары   и   т.   д.).
Необратимая   денатурадия   белка   вам   хорошо   известна   по   процессу   варки   яиц   или
приготовления мяса, рыбы и других белковых продуктов: о том, какие факторы могут
привести к разрушению природной структуры белковых молекул, красноречиво расскажут
несложные   опыты.   Если   к   раствору   белка   куриного   яйца   прилить   немного   этилового
спирта или соли тяжелого металла (медного купороса, нитрата свинца (II)), то нетрудно бу
дет заметить выпадение осадка вследствие денатурации белка. Аналогичным действием
обладает никотин. Может быть, эти опыты  помогут вам понять, как губительны такие
вредные   привычки,   как   курение   и   употребление   спиртного.   Водородная   связь   играет
важнейшую   роль   в   организации   структуры   и   функционирования   таких   природных
биополимеров, как нуклеиновые кислоты. Так, двойная спираль дезоксирибонуклеиновой
кислоты — ДНК построена в полном соответствии с принципом комплементарности, или
дополнительности. Он заключается в том, что напротив аденинового нуклеотида (А) одной
полинуклеотидной цепи всегда располагается не любой, а только тиминовый нуклеотид
(Т), а напротив гуанинового нуклеотида (Г)  обязательно цитозиновый нуклеотид (Ц). Все
дело в том, что между этими нуклеотидами возникают водородные связи: между А и Т —
две водородные связи, между Ц и Г — три.
Аналогичную   роль   играют   водородные   связи   и   в   процессе   передачи   наследственной
информации.   Так,   при   самоудвоении   ДНК   (этот   процесс,   как   вы   помните,   называют
репликацией) водородные связи разрываются, полинуклеотидные цепи раскручиваются и
расходятся. Каждая цепь служит матрицей для образования на ней комплементарной цепи за   счет   возникновения   новых   водородных   связей.   Таким   образом,   после   репликации
образуются две дочерние молекулы ДНК, в каждой из которых одна спираль была взята из
родительской ДНК, а вторая (комплементарная) спираль синтезирована заново. Не менее
важны водородные связи и в процессе транскрипции, т. е. переписывания информации о со
ставе синтезируемого впоследствии белка на полинуклеотидную цепь иРНК. Аналогична
роль   водородных связей и в трансляции,
т.   е.   передаче   информации   о   последовательности   аминокислот   в   белковой   молекуле   в
рибосомы, где происходит ее сборка.
Контрольные вопросы:
1.Сформулируйте определение «металлическая химическая связь»
2. Перечислите особенности атомов металлов
3.Перечислите свойства металлов.
4. Сформулируйте определение «водородная химическая связь»
5.Назовите механизм образования водородной связи.

file_name: Лекция 7.doc

intro:
Лекция 7. Металлическая и водородная химические связи.
1. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.
2. Водородная связь. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.
1.	Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Атомы металлов характеризуются тремя особенностя¬ми:
1. имеют 1—3 электрона на внешнем энергетическом уровне (однако у атомов олова и свинца валентных электронов четыре, у сурьмы и висмута — пять, а у полония — шесть).
2 строение атомов металлов — их сравнитель¬но большой радиус.
3. атомы металлов имеют большое число свободных орбиталей (у атома натрия, например, один валентный электрон располагается на третьем энергетическом уровне, который имеет девять ор¬биталей (одну S-, три р- и пять d-орбиталей).

title: конспект лекций по химии на тему "Металлическая и водородная химические связи"


extracted_text:
Лекция 8 Дисперсные системы
1.Понятие о дисперсной системе
2.Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
1. Понятие о дисперсной системе
Чистые вещества в природе встречаются очень редко. Смеси разных веществ в различных
агрегатных состояниях могут образовывать гетерогенные и гомогенные системы —
дисперсные системы и растворы.
Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень
мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.
То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме
другого, называют дисперсной фазой. Она может состоять из нескольких веществ.
Вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена
дисперсная фаза, называют дисперсионной средой. Между ней и частицами дисперсной
фазы существует поверхность раздела, поэтому дисперсные системы называют
гетерогенными (неоднородными).
И дисперсионную среду, и дисперсную фазу могут представлять вещества, находящиеся в
различных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном.
В зависимости от сочетания агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной
2.Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Классификация дисперсных систем и растворов представлена на схеме 1.

Судите сами: без нильского ила не состоялась бы великая цивилизация Древнего Египта;
без воды, воздуха, горных пород и минералов вообще бы не существовала живая планета —
наш общий дом — Земля; без клеток не было бы живых организмов и т. д.
Взвеси
Взвеси — это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм. Это
непрозрачные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным
глазом. Дисперсная фаза и дисперсионная среда легко разделяются отстаиванием. Такие
системы разделяют на:
1)    эмульсии (и среда, и фаза — нерастворимые друг в друге жидкости). Это хорошо
известные вам молоко, лимфа, водоэмульсионные краски и т. д.;
2)    суспензии (среда — жидкость, а фаза — нерастворимое в ней твердое вещество). Это
строительные растворы (например, «известковое молоко» для побелки), взвешенный в воде
речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде
— планктон, которым питаются гигантыкиты, и т. д.;
3) аэрозоли — взвеси в газе (например, в воздухе) мелких частиц жидкостей или твердых
веществ. Различают пыли, дымы, туманы. Первые два вида аэрозолей представляют собой
взвеси твердых частиц в газе (более крупные частицы в пылях), последний — взвесь мелких
капелек жидкости в газе. Например, природные аэрозоли: туман, грозовые тучи — взвесь в
воздухе капелек воды, дым — мелких твердых частиц. Для химии наибольшее значение
имеют дисперсные системы, в которых средой является вода и жидкие растворы.
Природная вода всегда содержит растворенные вещества. Природные водные растворы
участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.
Сложные процессы жизнедеятельности, происходящие в организмах человека и животных,
также протекают в растворах. Многие технологические процессы в химической и других отраслях промышленности, например получение кислот, металлов, бумаги, соды,
удобрений, протекают в растворах.
Коллоидные системы
Коллоидные системы — это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от
100 до 1 нм. Эти частицы не видны невооруженным глазом, и дисперсная фаза и
дисперсионная среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом.
Их подразделяют на золи (коллоидные растворы) и гели (студни).
1. Коллоидные растворы, или золи. Это большинство жидкостей живой клетки
(цитоплазма, ядерный сок — кариоплазма, содержимое органоидов и вакуолей) и живого
организма в целом (кровь, лимфа, тканевая жидкость, пищеварительные соки, гуморальные
жидкости и т. д.). Такие системы образуют клеи, крахмал, белки, некоторые полимеры.
Коллоидные растворы могут быть получены в результате химических реакций; например,
при взаимодействии растворов силикатов калия или натрия («растворимого стекла») с
растворами кислот образуется коллоидный раствор кремниевой кислоты. Золь образуется
и при гидролизе хлорида железа(Ш) в горячей воде. Коллоидные растворы внешне похожи
на истинные растворы. Их отличают от последних по образующейся «светящейся дорожке»
— конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тин
даля. Более крупные, чем в истинном растворе, частицы дисперсной фазы золя отражают
свет от своей поверхности, и наблюдатель видит в сосуде с коллоидным раствором
светящийся конус. В истинном растворе он не образуется. Аналогичный эффект, но только
для аэрозольного, а не жидкого коллоида, вы можете наблюдать в кинотеатрах при
прохождении луча света от киноаппарата через воздух кинозала.
Коагуляция — явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок —
наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор
добавляют электролит. При этом раствор превращается в суспензию или гель. Некоторые
органические коллоиды коагулируют при нагревании (клей, яичный белок) или при
изменении кислотнощелочной среды раствора.
2. Вторая подгруппа коллоидных систем — это гели, или студни, представляющие собой
студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. К ним относят большое
количество полимерных гелей, столь хорошо известные вам кондитерские, косметические
и медицинские гели (желатин, холодец, желе, мармелад, торт «Птичье молоко») и конечно
же бесконечное множество природных гелей: минералы (опал), тела медуз, хрящи,
сухожилия, волосы, мышечная и нервная ткани и т. д. Историю развития жизни на Земле
можно одновременно считать историей эволюции коллоидного состояния вещества. Со
временем структура гелей нарушается — из них выделяется вода. Это явление называют
синерезисом.
Растворы
Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ.
Растворы всегда однофазны, то есть представляют собой однородный газ, жидкость или
твердое вещество. При кристаллизации жидкого сплава серебра и золота можно получить
твердые растворы разного состава.
Растворы подразделяют на:
•    молекулярные — это водные растворы неэлектролитов — органических веществ
(спирта, глюкозы, сахарозы и т. д.);
•    молекулярноионные — это растворы слабых электролитов (азотистой, сероводородной
кислот и др.);
•    ионные — это растворы сильных электролитов (щелочей, солей, кислот — NaOH,
K2S04, HN03, НС104).
Раствор — гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Поведение и свойства растворов электролитов, как вы хорошо знаете, объясняет другая
важнейшая теория химии — теория электролитической диссоциации, разработанная С.
Аррениусом, развитая и дополненная учениками Д. И. Менделеева, и в первую очередь И.
А. Каблуковым.
Контрольные вопросы:
1.Что такое дисперсные системы?
2.При повреждении кожи (ранке) наблюдается свертывание крови — коагуляция золя. В
чем сущность этого процесса? Почему это явление выполняет защитную функцию для
организма? Как называют болезнь, при которой свертывание крови затруднено или не
наблюдается?
3.Расскажите о значении различных дисперсных систем в быту.
4.Проследите эволюцию коллоидных систем в процессе развития жизни на Земле.

file_name: Лекция 8 Дисперсные системы.doc

title: конспект лекций по химии на тему "Дисперсные системы"


file_name: Лекция 9.doc

intro:
Лекция 9. Вода. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.
1. Вода. Химические и физические свойства.
2. Растворы. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
3. Массовая доля растворенного вещества.

1.Вода, как растворитель. Растворимость веществ.
Вода - прозрачная бесцветная жидкость, представляющая собой в чистом виде химическое соединение водорода и кислорода. Химическая формула H2O
24 июня 1783 г. Лавуазье и Лаппас синтезировали воду из «горючего воздуха» (водорода) и «дефлогистрированного воздуха » (кислорода). Лавуазье провёл опыты по разложению воды.
1785 г. Лавуазье и Менье установили состав воды: 85% кислорода и 15% водорода.
Современные данные:
Кислорода – 88,9%
Водорода – 11,1%
Молекула воды имеет угловое строение; входящие в её состав ядра образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два протона, а в вершине ядро атома кислорода, межъядерное расстояние О—Н близки к 0,1 нм, расстояние между ядрами водорода равно 0,15 нм. Из восьми электронов, составляющих внешний электронный слой атома кислорода в молекуле воды две электронные пары образуют ковалентные связи О—Н, а остальные четыре электрона представляют собой две неподдельные электронные пары.

title: конспект лекций по химии на тему "Вода. Растворы. Массовая доля растворенного вещества."


extracted_text:
Лекция 10 Электролитическая диссоциация.
1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизмы
электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической
связи.
2. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
3. Составление молекулярных и ионномолекулярных уравнений электролитической
диссоциации.
 Na↔ + + Cl
1. Основные положения теории электролитической диссоциации.
В начале XIX в. английский ученый М. Фарадей, изучая способность водных растворов
солей, кислот и оснований проводить электрический ток, пришел к заключению, что
вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.
В 1887 г. шведский ученый С. Аррениус выдвинул теорию электролитической
диссоциации.
Распад электролита на сольватированные (гидратированные) ионы под действием
молекул растворителя называют электролитической диссоциацией.
Причину диссоциации выяснил русский ученый И.А.Каблуков, который, основываясь
на теории Д.И.Менделеева о химической природе растворения, стал рассматривать
электролитическую диссоциацию, как химическое взаимодействие электролитов с
водой.  Основная причина диссоциации – гидратация ионов, идущая с выделением
большого количества энергии, чем затрачивается на ионизацию растворяемого
вещества.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1) Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы –
положительные и отрицательные:  NaCl
2) При   действии   электрического   тока   ионы   приобретают   направленное   движение:
положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к
аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное
движение   ионов   происходит   в   результате   притяжения   их   к   противоположено
заряженным электродам.
3) Диссоциация   –   обратимый   процесс:   параллельно   с   распадом   молекул   на   ионы
(диссоциацией)   протекает   процесс   соединения   ионов (ассоциация). Поэтому   в
уравнениях   электролитической   диссоциации   вместо   знака   равенства   ставят   знак
обратимости.
Солъваты   (гидраты)   —  комплексы,   образованные   частицами   растворенного
вещества и окружающими их частицами растворителя (водой).
Электролитическая   диссоциация   происходит   за   счет   химического   взаимодействия
молекул   растворителя   с   молекулами   растворяемого   вещества,   причем   решающее
значение   имеет   природа   химической   связи   и   строение   этих   молекул.   Следует
различать   полярность   связи   и   полярность   молекулы.  Вода   —   молекула   полярная.
Атомы водорода в молекуле воды расположены под углом к атому кислорода и к ним
смещен   положительный   заряд,   а   отрицательный   заряд   смещен   к   атому   кислорода.
Полярность молекул воды и обусловливает хорошую растворимость в ней веществ с
ионной и ковалентной полярной связями и вызывает их диссоциацию. При попадании
молекул   электролита   в   воду   близлежащие   молекулы   воды   ориентируются
положительным   полюсом   к   отрицательному   полюсу   молекул   электролита,   а
отрицательным — к положительному полюсу молекул электролита и притягиваются к ним. В результате связь между ионами в молекуле электролита ослабевает и электролит
распадается на ионы. При этом образуются не свободные ионы, а гидратированные (или
сольватированные, если растворитель не вода), т.е. связанные с молекулами воды. Так,
безводный   сульфат   меди   (II)   белого   цвета,   следовательно   ионы   Си2+  и   ионы  SO  (I)   в
кристалле   бесцветны.   Ионы   Си2+  в   растворе   приобретают   голубую   окраску   за   счет
присоединения   молекул   воды,   переходя   при   этом   в   ион  Cu(H20)+.   Ион   водорода   Н+  в
растворе переходит в ион гидроксония Н3O+. Однако не всегда известно число молекул
воды, связанных с данным ионом, к тому же при ионных реакциях эти молекулы воды
могут   отщепляться   от   ионов.   Поэтому   в   ионные   уравнения   реакций   вводят   символы
негидратированных   ионов.   Например,   вместо   Н3O+  пишут   Н+,   вместо  Zn4+  (H2O)—
Zn2+.Диссоциация электролита приводит к образованию разноименно  заряженных ионов
положительных  (катионов)  и   отрицательных  (анионов),
 заряды   которых   равны   по
абсолютной величине. Поэтому раствор электролита всегда нейтрален. Противоположно
заряженные ионы находятся в непрерывном движении и притягиваются друг к другу
(по   закону   Кулона),   поэтому   в   растворе   образуются   молекулы   электролита.   Этот
обратный   процесс   образования   молекул   из   ионов   называют  ассоциацией.
Электролитическая диссоциация есть процесс обратимый.
Механизм   диссоциации   веществ   с   ионным   видом   связи   на   примере   хлорида
натрия.  Он состоит из трёх этапов:
a)    ориентация полярных   молекул   воды   (диполей)   вокруг   кристалла   и   расшатывание
кристаллической   решётки   под   действием   хаотичного   движения   молекул   воды;   (при
погружении   кристалла   соли   в   воду   молекулы   воды   притягиваются   к   ионам,
находящимся   на   поверхности   кристалла:   к   положительным   ионам   своими
отрицательными   полюсами   (атомы   кислорода),   а   к   отрицательным   ионам   –
положительными полюсами (атомы водорода).
b)   гидратация –   окружение   молекулами   воды   ионов   натрия   и   хлора   (образование
гидратированных ионов);
c)    разрушение кристаллической решётки – диссоциация хлорида натрия.
(притянувшись к ионам растворяемой соли молекулы воды во много раз ослабляют
притяжение   ионов   друг   к   другу.   Связи   между   положительными   и   отрицательными
ионами   в   кристаллической   решетке   разрываются.   Происходит   разъединение
гидратированных ионов).
ориентация полярных молекул воды вокруг полярной молекулы электролита;
Молекулы воды, притянувшиеся к ионам при растворении кристалла, остаются связанными
с ними и в растворе.
Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью включает в себя
дополнительный этап:

 изменение вида связи с ковалентной полярной на ионную;


Не   все   электролиты   в   равной   мере   диссоциируют   на   ионы.   В   растворах   электролитов
наряду с ионами могут присутствовать и молекулы.
диссоциация электролита;
гидратация ионов.
2. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
Вещества, растворы которых обладают электрической проводимостью, называют
электролитами.
К электролитам относят растворы кислот, щелочей, солей. Соли и щелочи проводят
ток не только в растворенном состоянии, но и в расплавленном.  Вещества, растворы которых не обладают электрической проводимостью, называют неэлектролитами.
К неэлектролитам относят многие органические вещества, сухие соли, основания,
дистиллированную воду.
Равновесное   состояние   водного   раствора   электролита   характеризуют  степенью
 — α
электролитической диссоциации
отношением числа молекул, распавшихся на ионы, к
общему числу растворенных молекул:

где п — число молекул, распавшихся на ионы; N — общее число молекул.
Степень диссоциации выражают в долях единицы или в процентах.
Так, степень диссоциации 20 % означает, что из 100 молекул 20 диссоциированы на ионы.
Степень электролитической диссоциации зависит от природы растворенного вещества и
растворителя, концентрации и температуры раствора.
 > α > 30 %), средние (α = 2 —
По степени диссоциации электролиты делятся на сильные (
30 %) и  слабые  (α  < 2 %). В табл. приведены степени диссоциации  некоторых кислот,
оснований и солей.
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют
на ионы.
У них a стремится к единице. К сильным электролитам относятся: все растворимые
соли, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, все щелочи.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У
них aстремится к нулю.  К слабым электролитам относятся: слабые кислоты – H2S,
H2CO3, H2SO3, HNO2, NH3 ∙H2O, вода.
Диссоциация протекает в растворах и расплавах.
Растворимые   кислоты

диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка.  H2SO4  2↔ H+  + SO4
Основания – это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на
катион металла и гидроксиданион.  NaOH↔ Na+ + OH –
   это   электролиты,   которые   в   водных   растворах   и   расплавах
2 Растворимые основания – это гидроксиды, образованные ионами активных металлов:
одновалентных: Li+, Nа+, К+, Rb+, Сs+, Fr+; двухвалентных: Са2+, Sr2+, Ва2+.
Соли

металла и анион кислотного остатка. Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO4
  – это электролиты, которые в водных растворах и расплавах диссоциируют на катион
2
3. Составление молекулярных и ионномолекулярных уравнений электролитической
диссоциации.
Пример 1. Составьте молекулярное и ионномолекулярное уравнения взаимодействия
в растворе между CuSO4 и NaOH.
Составляем уравнение реакции взаимодействия веществ в молекулярной форме:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
По таблице растворимости солей в воде устанавливаем, что к сильным электролитам
относятся растворимые в воде соли CuSO4 и Na2SO4, Cu(OH)2 – малорастворимое
соединение, NaOH – сильный электролит (приложение, табл.2).
Составим полное ионномолекулярное уравнение, записав растворимые соли и сильное
основание в виде ионов, а осадок Cu(OH)2 в виде молекулы:
Cu2+ + SO4
Исключаем из обеих частей полного ионномолекулярного уравнения одинаковые ионы
Cu2+ + SO4
Записываем сокращенное ионномолекулярное уравнение:
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2
2– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na2+ + SO4
2–
2– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2 + 2Na2+ + SO4
2–
Пример 2. Составьте по два молекулярных уравнения, которые выражаются
следующим ионномолекулярным уравнением:  Zn2+ + CO3
2– = ZnCO3
 Составьте   молекулярные   и   ионномолекулярные   уравнения   реакций
Пример   3.
взаимодействия в растворах между:
 а) хлоридом кобальта и сульфидом калия;
 б) гидросиликатом калия и гидроксидом калия.
Контрольные вопросы:
1.Какие вещества относят к электролитам?
2.Какое явление называют электролитической диссоциацией?
3. Опишите основные положения теории ЭД
4. Какие вещества относятся к неэлектролитам?

file_name: Лекция 10 Электролитическая диссоциация.doc

intro:
Лекция 10 Электролитическая диссоциация.
1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи.
2. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
3. Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений электролитической диссоциации.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации.
В начале XIX в. английский ученый М. Фарадей, изучая способ¬ность водных растворов солей, кислот и оснований проводить элек¬трический ток, пришел к заключению, что вещества можно раз¬делить на электролиты и неэлектролиты.
В 1887 г. шведский ученый С. Аррениус выдвинул теорию элек¬тролитической диссоциации.
Распад электролита на сольватированные (гидратированные) ионы под действием молекул растворителя называют элект¬ролитической диссоциацией.
Причину диссоциации выяснил русский ученый И.А.Каблуков, который, основываясь на теории Д.И.Менделеева о химической природе растворения, стал рассматривать электролитическую диссоциацию, как химическое взаимодействие электролитов с водой.  Основная причина диссоциации – гидратация ионов, идущая с выделением большого количества энергии, чем затрачивается на ионизацию растворяемого вещества.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1) Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на ионы – положительные и отрицательные:  NaCl ↔ Na+ + Cl-
2) При действии электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому первые называются катионами, а вторые – анионами. Направленное движение ионов происходит в результате притяжения их к противоположено заряженным электродам.
3) Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости.

title: конспект лекций по химии на тему "Электролитическая диссоциация"


extracted_text:
Первый раз в первый класс.

По традиции первыми на линейку приглашаются первоклассники. Согласно школьному
сценарию, слово предоставляется им:
1.Сентябрь наступил, закончилось лето.
Пришел праздник знаний, учебы, отметок
И всех кто сегодня в школе на празднике
(ВСЕ)

  Поздравить хотят первоклассники.
2.Нашим родителям шлем поздравления,
С праздником Вас,
с первым днем обучения !
Надеемся, в течение учебного года
Совместно мы все одолеем невзгоды.
3.Еще мы родителям хотим пожелать
Нам везде и во всем помогать,
Напутствия добрые вовремя дать,
Собрания классные все посещать,
А главное – без сомнения –
(ВСЕ) Желаем Вам терпения!
4. Заметим, каждый первый класс,
Как волнуются за нас
Классные руководители,
Теперь они нам как родители.
5.Мы знаем Вы сделать должны невозможное,
За год учениками должны мы стать.
Мы верим, что с задачей этой сложной
Вы справитесь, конечно же на «пять».
6.Первоклассники народ внимательный
 И директора поздравим обязательно,
Виталий Константинович!
С нами Вам не придется скучать,
Мы каждый день таланты новые будем раскрывать,
А если трудно будет с нами, не унывайте,
Почаще себя в первом классе вспоминайте.
7.Мы мечтаем найти в школе новых друзей И здесь провести много радостных дней.
Мы подружимся со школой и с учителями
И станем очень быстро тогда выпускниками.
8.И конечно всех великих ученых
Мы выучили наизусть имена,
Но придут времена,
Будут нами гордиться и мамы, и папы
И школа, и наша страна!
9.Нас в школе научат множеству премудростей.
Решать задачи, правильно писать,
Научат не бояться трудностей
И книги умные читать.
10.И каждый за собой следить научится,
Портфель собрать, косички заплести.
Мы очень верим: все у нас получиться,
Вы только пожелайте нам
(ВСЕ) Счастливого пути!
После окончания торжественной линейки первоклассники, сделав памятную фотографию,
вместе с родителями направляются в классную комнату. Праздник продолжается. Дети
входят в класс под музыку «Школьные годы».  Слово предоставляется ребятам, которые не
читали стихов на торжественной линейке.
1.Снился класс нам не раз,
   В сентябре мечта сбылась.
   Утром форму мы надели,
   Взяли новые портфели,
   И пошли мы первый раз
   В первый класс!
2.Мы дошкольниками были
   Посещали детский сад,
   Буквы все мы изучили,
   Сосчитать до ста смогли.
3.А теперь вот на пороге
   Наших первых школьных лет,
   В школу все ведут дороги,
   На вопросы есть ответ. 4.Улыбнитесь, папы, мамы,
   Не волнуйтесь вы за нас.
   Ведь учились в школе сами,
   Вспомните свой первый класс.
5.В нашей школе честь учиться,
   Знают все о ней вокруг.
   Здесь знакомые все лица:
   Папы, мамы, дед и внук.
6.Как в известном сериале,
   Здесь династии растят,
   Годы шли, мы подрастали,
   Чтобы встать в почётный ряд.
7.Пусть уходит лето вспять,
   Не пугает нас прохлада,
   Наша школа всем ребятам
   Очень, очень, очень рада.
8.Наша школа, школа наша,
   Ты заботишься о нас
   И вниманьем окружаешь
   Каждый день и каждый час.
9.Начался учебный год,
   Часики затикали.
   А меня вопрос гнетёт:
   Скоро ли каникулы.
10.Учиться, учиться идём мы в первый класс.
    Всё новое, всё новое, всё новое у нас.
    Всех труднее первый класс,
    Потому что в первый раз.
11.Мы обещаем вам учиться
     Лишь на « четыре» и на «пять»!
     Чтоб нами вы могли гордиться,
     Чтоб всё уметь и много знать.
12.Я слыхала , все директора боятся,
     Хоть не страшен с виду он.
     Но с ним лучше не встречаться, Когда он очень разозлён.
13.У него свои заботы,
     Он всё время при делах,
     Так что, детихулиганы,
     Поспокойней на местах!
Молодцы, ребята! Стихи вы умеете рассказывать.
Сегодня у вас праздник  вы стали первоклассниками! Внимание! Торжественный момент!
Сейчас вы примите клятву первоклассников.
                                 КЛЯТВА  ПЕРВОКЛАССНИКОВ
Мы ученики 1 «А» класса клянёмся:
Никогда не ходить в школу…
С невыученными уроками. (Клянёмся)
Никогда не заканчивать четверть
С плохими оценками. (Клянёмся)
Никогда не открывать учебники…
Грязными руками. (Клянёмся)
Никогда не приглашать родителей на родительское собрание…
За пять минут до его начала(Клянёмся)
А какие  правила поведения  знают наши первоклассники?
партаэто не кровать, и на ней нельзя лежать
ты сиди за партой стройно и веди себя достойно
на уроке не болтай, как говорящий попугай
ответить хочешь не кричи, спокойно руку подними
Сегодня вы одели школьную форму, взяли красивые ранцы.
Что же лежит в ваших новеньких портфелях? Попробуйте отгадать эти загадки.
1.Если ты его отточишь,
   Нарисуешь всё, что хочешь!
   Солнце, море, горы, пляж.
   Что же это (карандаш).
2.То я в клетку, то в линейку.
   Написать по мне сумейка,
   Можешь и нарисовать…
   Что такое я? (тетрадь)
3.Прямота Моя главная черта.(линейка).
4.Я нужна вам для порядка.
   Зря страницы не листай.
   Там, где я , вот там читай.(закладка).
5.У меня чумазенькая спинка.
   Но совесть у меня чиста
   Помарку стёр ведь я с листа.( ластик)
Молодцы! А теперь я хочу узнать, умеют ли наши первоклассники считать.
1.Пять ворон на крышу сели.
   Две ещё к ним прилетели.
   Отвечайте быстро, смело,
   Сколько всех их прилетело?
2.На полянке у реки
   Жили майские жуки.
   Дочка, сын, отец и мать.
   Кто успел их сосчитать?
3.Три ромашкижелтоглазки,
   Два весёлых василька
   Подарили маме дети.
   Сколько же цветов в букете?
4.На полянке у дубка
   Крот увидел два грибка.
   А подальше у осин
   Он нашёл ещё один.
   Нука, кто сказать готов,
   Сколько крот нашёл грибов?
А сейчас мы с вами поиграем в игру «Это я, это я, это все мои друзья»
 Кто ватагою весёлой
   Каждый день шагает в школу?
 Кто из вас хранит в порядке
   Книжки, ручки и тетрадки?
 Кто из вас малышей
   Ходит грязный до ушей?
 Кто летит вперёд так скоро,
   Что не видит светофора?  Знает кто, что красный свет
   Это значит хода нет?
 Кто мороза не боится,
   На коньках летит как птица?
 Кто из вас приходит в класс
   С опозданием на час?
 Кто домашний свой урок
   Выполняет точно в срок?
 Кто из вас не ходит хмурый,
  Любит спорт и физкультуру?
 Кто из вас хочу узнать,
   Любит петь и танцевать?
Я поздравляю всех родителей с этим знаменательным днем, желаю терпения и успехов в
1классе. Сейчас мы с вами, ребята,  возьмём с них клятву о том, что на протяжении долгих
одиннадцати лет родители будут для нас верными и терпеливыми помощниками.
                                   КЛЯТВА   РОДИТЕЛЕЙ.
Детям в учёбе поможем всегда, (Да)
Чтобы детьми была школа горда. (Да)
Нас не пугает задач чехарда, (Да)
Формулы вспомнить для нас ерунда. (Да)
Клянёмся детей не лупить никогда, (Да)
Только слегка пожурить иногда. (Да)
Будем спокойны, как в речке вода, (Да)
Мудрыми будем, как в небе звезда. (Да)
Будем вставать по утрам в холода,
Чтобы успеть и туда и сюда. (Да)
Когда завершится учёбы страда,
Вместе с детьми погулять иногда. (Да)
 На этом наш праздник окончен.
             Уважаемые ученики!
             Желаем вам цвести, расти.
             Пусть каждый день и каждый час
             Вам новое добудут.
             Пусть добрым будет ум у вас.
             А сердце умным будет.

file_name: Первый раз в первый класс.doc

intro: 1сентября-самый волнующий праздник для каждого первоклассника и его родителей. Ребёнок хочет чувствовать, что на этом празднике он - главное действующее лицо. А для родителей немаловажно, что его ребёнку учитель уделил особое внимание. Данный сценарий показывает один из возможных вариантов организации первого дня в школе для первоклассников.

title: Сценарий "Первый раз в первый класс" (1 класс)