description:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ШКОЛА № 30 ГОРОДА ДОНЕЦКА»
Автор:
Адасюк Наталья Анатольевна,
        учитель химии
МОУ «Школа №30 г. Донецка»

description:
Донецк – 2019
Пояснительная записка.
Данный   содержательнопоисковый   модуль   проводится   в   системе
учебного модуля   по химии в 9 классе по теме  «Углерод. Оксид углерода
(ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная кислота. Кремний. Оксид кремния
(IV).   Кремниевая   кислота».  Обучающиеся   уже   знакомы   с   положением
неметаллов   в   таблице,   строением   атома,   изменением   свойств   атомов   по
периодам и группам, зависимостью свойств элементов от строения атома.
Предлагаемая   методическая   разработка   содержательного   модуля     по
теме   построена   на   применении   методических   приемов   различных   видов
образовательных технологий.
Тип модуля: содержательнопоисковый (3х30 ).ꞌ
В   содержательнопоисковом   модуле   используется   базовая   модель
технологии критического мышления: «вызов – осмысление новой информации
   рефлексия».   На   стадии   вызова   используются   технические   средства
обучения.
  Цель
использования  вызвать интерес к изучаемой теме.
  компьютерная   презентация.
  Это   видеофрагменты,
Изучение данной темы дает возможность для создания на модуле целого
ряда   проблемных   ситуаций   и   вопросов.   В   содержание   включены   задания,
направленные на формирование универсальных учебных действий.
 Немаловажным   является   принцип   чередования   разных   видов
деятельности учащихся с целью предупреждения утомления и поддержания
интереса к изучаемому материалу. По ходу модуля  предполагается работа по
составлению   конспекта,   работа   с   учебником,   взаимодействие   с   учителем,
демонстрация и выполнение лабораторных опытов. Обучающиеся   получают
возможность наблюдать, сравнивать, делать выводы, отстаивать своё мнение.
А   это   благоприятное   условие   для   развития   мыслительных   операций:
сравнения, анализа, синтеза.
При   разработке   модуля   учитывались   межпредметные   связи:   физика,
биология, литература.
Требования   содержательнопоискового   модуля   направлены   на
реализацию   деятельностного,   практикоориентированного   и   личностно
ориентированного   подходов;   освоение   обучающимися   интеллектуальной   и
практической   деятельности;
  овладение   знаниями   и   умениями,
востребованными  в  повседневной  жизни, позволяющими   ориентироваться   в

description: окружающем мире, значимыми и для сохранения собственного здоровья.

description:
Тема.  Углерод. Оксид углерода  (ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная
кислота. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота.
Задачи урока:
Образовательные:  сформироватьзнания   об   особенностях   строения
атомов   химических   элементов   подгруппы   углерода,   ознакомить
  с
аллотропными   видоизменениями   углерода,   явлением   адсорбции;   изучить
химические свойства простых и сложных веществ, образованных углеродом и
кремнием.
Развивающие:развивать   приёмы   логического   мышления:   умение
сравнивать,
  причинноследственные
связи;формировать умение   классифицировать, обобщать факты и понятия;
умения работать с текстом учебника и дополнительной информацией.
  анализировать,
  устанавливать
Воспитательные:
воспитывать   у   обучающихсяответственное
отношение к учёбе,  информационную и интеллектуальную культуру, интерес
к предмету, умение работать в группах, культуру общения и труда;  убедить
учащихся   в   научной,
  профессиональной
значимости.
  практической,
  жизненной,
Тип модуля: содержательнопоисковый
Реактивы и оборудование: модели кристаллических решеток алмаза и
графита, опорные конспекты «Подгруппа углерода», модель тетраэдра,уголь
активированный,   раствор   лакмуса,   презентация,   видеофрагменты,   схемы,
проектор, компьютер.
Планируемые результаты освоения темы содержательнопоискового
модуля:  «Углерод. Оксид углерода (ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная
кислота. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота».
В  результате  изучения  данного  модуля  у  обучающихся  должны  быть
сформированы универсальные учебные действия:
Личностные:
 осознавать потребность и готовность к самообразованию;
применять   полученные   знания   для   выбора   индивидуальной
образовательной траектории;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношения человека и природы.

description:
Метапредметные:
Регулятивные:
 умение определять и формулировать цель деятельности;
 умение соотносить результат своей деятельности с целью;
 умение понять свои интересы, увидеть проблему, задачу, выразить её
словесно;
  умение   осуществлять   контроль   своей   деятельности   в   процессе
достижения результата;
  умение   оценивать   правильность   выполнения   учебной   задачи,
собственные возможности её решения.
Познавательные умения:

 анализировать,   сопоставлять,   сравнивать,   выделять   главное,
устанавливать причинноследственные связи;
 отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их
фактами.
Коммуникативные умения:
 умение работать индивидуально и в группе;
 умение организовывать учебное сотрудничество;
 умение формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.
Познавательные умения:

 анализировать,   сопоставлять,   сравнивать,   выделять   главное,
устанавливать причинноследственные связи;
 отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их
фактами.
Предметные:
В   результате   данного   содержательнопоискового   учебного   модуля
обучающиеся должны:
Знать

 :
химическую   символику:  знаки   химических   элементов,   формулы
химических веществ;
 основные законы химии:периодический закон.
Уметь:
 использовать основные понятия по теме при выполнении заданий;
 читать и понимать уравнения химических реакций;
 оценивать значение соединений в жизни человека и природы;

description:
  извлекать   информацию   из   текста   учебника   и   давать   определение
понятиям«аллотропия», «адсорбция»;
 записывать химические процессы и решать расчетные задачи.
Объяснять:  физический   смысл   Периодического   Закона,   атомного
(порядкового)   номера   химического   элемента,   номера   группы   и   периода,   к
которым элемент принадлежит в Периодической Системе Д.И. Менделеева;
принцип   расположения   химических   элементов   в   короткопериодном   и
длиннопериодном   варианте   Периодической   Системы   Д.И.   Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах  главных подгрупп;
зависимость свойств элементов и их соединений от электронной структуры
атомов;
Характеризовать:  химические   элементы   на   основе   их   положения   в
Периодической   Системе   Д.И.   Менделеева   и   особенностей   строения   их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.
Анализироватьинформацию, заложенную в Периодической Системе и
использовать ее для характеристики химического элемента.
Составлять  формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов Периодической Системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций.
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Распознавать опытным путем ионы в водных растворах.
Вычислять молярную массу, количество вещества, массу вещества.
Понятийнотерминологическое   поле:
 алмаз,   графит,   аллотропия,
активированный   уголь,   адсорбция,   круговорот   углерода   в   природе,
углекислый газ, угарный газ, угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты,
жесткость   воды,  кремнезем,  кварц,  силикаты,  кремниевая   кислота,  стекло,
цемент.
1 минимодуль (30 мин)
Структура минимодуля:
I. Организационный момент. (1 мин.)
II. Мотивация учебной деятельности учащихся. (3 мин.)
Подготовка обучающихся к сознательному усвоению новых знаний.
Видеофрагмент об углероде.
Вопрос:   «Какие   неметаллов  IY  группы   наиболее   распространены   в
природе и имеют большое практическое значение?

description:
Ответ   обучающихся:   «Углерод   входит   в   состав   всех   живых
организмов, кремний – важнейший элемент земной коры».
Задание:   необходимо   изложить   вывод   в   виде   формулировки   темы
минимодуля.
Ответ обучающихся: «Неметаллы  IV группы главной подгруппы»
III. Изучение нового материала (23 мин.)
Формирование   знаний   об   особенностях   строения   атомов   элементов
подгруппы углерода, о строении и свойствах простых веществ, образованных
атомами углерода.
Учитель:
Мир сложен.
 Он полон событий, сомнений.
И тайн бесконечных, и смелых догадок.
Как чудо Природы является гений
И в хаосе этом наводит порядок...
Весь мир большой: жара и стужа,
Планет круженье, свет зари –
Все то, что видим мы снаружи,
Законом связано внутри.
Найдется ль правило простое,
Что целый мир объединит?
 Ответ обучающихся:  «Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева»
 Учитель:
Таблицу Менделеев строит,
Природы ищет алфавит!
Вопрос: «Чем важна для человека Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева?»
Периодическая   система   химических   элементов   существует   в   мире
независимо от нас. Система химических элементов, существующая в условиях
нашей   планеты,   возникла   одновременно   с   образованием   Земли.   Она   стала
доступна для людей благодаря многолетним усилиям ученых многих стран
физиков   и   химиков.
  Их   исследования   увенчались   открытием
фундаментального   закона   природы,   которому   подчиняется   вся   система
химических элементов. Это открытие произошло в 1869 г. и связано с именем
нашего гениального соотечественника  Дмитрия Ивановича Менделеева. Ему
удалось глубже всех проникнуть в смысл периодического изменения свойств
химических   элементов   и   сформулировать   периодический   закон   на   уровне

description:
знаний своего века: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых
ими   простых   и   сложных   тел   стоят   в   периодической   зависимости   (то   есть
правильно повторяются) от их атомного веса».
2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы
химических элементов в честь 150летия открытия Периодического закона
химических   элементов   великим   русским   ученым   Дмитрием   Ивановичем
Менделеевым.
Работа в группах.
 Задание
1. Дать характеристику химическим элементам главной подгруппы  IY
группы.
2. Исходя из строения атома, предположите, сколько химических связей
способен образовать атом углерода?
 Видеофрагмент   «Гибридизация   электронных   облаков   атомов
углерода».
 Вывод обучающихся: «В нормальном состоянии атом углерода 2х
валентен, при взаимодействии с атомами других элементов атомы углерода
переходят   в   возбужденное   состояние   и   образуют   4   химические   связи;   в
соединениях; sp3гибридизация, sp2гибридизация»
 Учитель:   С   какими   аллотропными   видоизменениями   кислородамы
познакомились в 7м классе? (кислород и озон). Сегодня мы познакомимся с
аллотропными видоизменениями углерода.Какие простые вещества образует
элемент углерод?
 Видеофрагмент «Аллотропные видоизменения углерода».
 Вопросы:
1. Выскажите предположение об областях применения этих веществ.
2. Что такое сажа и уголь?
 Ответ:   «Ихстроение   напоминает   строение   графита,   поэтому   они   –
разновидности этой же аллотропной модификации углерода».
Сообщение учащегося (предварительное индивидуальное задание):
Огромные запасы угля были найдены в нашем крае во второй половине 19
века. Тысячи людей приехали сюда жить и работать, и они основали новый
город, который назвали Юзовка  в честь английского промышленника Джона
Юза.Мы с вами сейчас живем в Донецкой Народной республике, которая до
мая  2014 года называлась Донецкой областью.Она была образована 17 июля
1932 года (до 1961 – Сталинская область).

description:
Сейчас столица республики – город Донецк. Черный цвет флага ДНР
символизирует уголь Донбасса.
 Вывод: углероду свойственна аллотропия (алмаз, графит, карбин).
Демонстрационный опыт «Адсорбционные свойства угля».
Сообщение учащегося об адсорбционных свойствах угля (во время
рассказа демонстрация опыта учителем).
Опыт

    1.      Обесцвечивание   раствора   перманганата   калия. В   пробирке
содержится розовый раствор перманганата калия. Учитель добавляют в нее
растертый  в  порошок  активированный  уголь,  закрывает  пробкой и  хорошо
встряхивает. Обучающиеся наблюдают за обесцвечиванием раствора и делают
вывод.
Учитель:   Явление, которое   вы   наблюдали, называется   адсорбция.
Предлагаю   вам   сейчас   самостоятельно   дать   определение   этому   явлению   и
предложить области применения адсорбционных свойств угля.
Мы   познакомились   с   аллотропными   видоизменениями   углерода,   их
строением   и   физическими   свойствами   и   переходим   к   рассмотрению
химических   свойств   углерода.   Мы   выяснили,   что   у   атома   углерода   на
внешнем уровне содержится 4 электрона. Спрогнозируйте, как будет вести
себя атом углерода при взаимодействии с другими веществами.
Запишите уравнения химических реакций, в которых он проявляет:
а) восстановительные свойства;
б) окислительные свойства.
Составьте   электронный   баланс   (восстановитель   –   взаимодействие   с
кислородом,   оксидом   меди;   окислитель   –   взаимодействие   с   водородом,
кальцием) – работа в парах.
Подведение итогов минимодуля (учащиеся) (2 мин.):
Мы изучили строение атома углерода, виды гибридизации электронных
облаков,   познакомились   с   аллотропными   видоизменениями   углерода,   их
строением, физическими и химическими углерода. Выяснили, что углерод в
химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные
свойства.
Оценивание лидеров групп учащихся.
Структура минимодуля:
2 минимодуль (30 мин)

description:
1. Организационный момент ( 1 мин.).
2. Актуализация опорных знаний (2 мин.).
3. Изучение нового материала (25 мин.).
Сегодня   мы   поговорим   с   двумя   соединениями:   один      яд,   а   другой
обеспечивает нас пищей; один способен гореть и поэтому является топливом,
а другой сам образуется в результате горения, но при этом используется для
тушения   пожаров;   один   постоянно   образуется   в   каждой   нашей   клетке,   а
попадание другого в наш организм может закончиться смертью.
Пользуясь учебником, сравните (работа с учебником) (10 мин.):
качественный и количественный состав этих оксидов.
степень окисления;
физические свойства;
химические свойства;
способы получения;
применение.
Демонстрационный опыт (3 мин.).
Пропускаем СО2 через воду, подкрашенную  лакмусом.
Как и почему меняется окраска лакмуса при пропускании углекислого
газа? Уметь определять реакцию среды по изменению окраски лакмуса.
Пропускаем   углекислый   газ   через   воду,   подкрашенную   лакмусом   в
фиолетовый цвет.
 Учитель: Что происходит с окраской и почему? (раствор приобретает
красный цвет, так как образуется угольная кислота).
 Учитель:  Нагреваем раствор. Почему он снова стал фиолетовый? (при
нагревании   кислота   разлагается   и   поэтому   лакмус   приобретает
первоначальный цвет).
Обучающиеся записывают уравнение реакции:
H2O  +  CO2
1 Угольная кислота образуется при взаимодействии СО2 и Н2О.
2 Угольная кислота не стабильная, легко разлагается, является слабой
 H↔ 2CO3
кислотой.
H2CO3 – двухосновная кислота, диссоциирует ступенчато.
Н2СО3  =  Н+   +   НСО3ˉ  гидрокарбонатион
 +     +  СО3
НСО3
Н2СО3 =  2Н+   +  СО3
2ˉ     карбонатион
2ˉ
     =  Н

description:
Угольная кислота образует два ряда солей
средние (нормальные)                                                             кислые
              СО3
             СaCO3                                                                                NaHCO 3
Мрамор,  мел,  известняк                                 пищевая или питьевая сода
2ˉ                                                                               НСО3ˉ
 облицовка зданий
 скульптура
 строительство
      пищевая промышленность
в быту
в медицине
огнетушители
             Na2CO3
кальцинированная сода
 производство стекла, мыла, бумаги
 моющее средства
Свойства солей угольной кислоты
1. Взаимный переход карбонатов и гидрокарбонатов
Демонстрационный опыт (5 мин.):
Пропускаем СО2 через раствор гидроксида кальция
Признак реакции? (образование осадка)

Продолжаем   пропускать   углекислый   газ,   что   наблюдаем?
(растворение осадка)

Ca(OH)2
углекислый газ)
Нагреваем полученный раствор (осадок образуется вновь)
 +    CO2    =    CaCO3      +    H2O  (качественная   реакция   на
CaCO3+  H2O +  CO2  =  Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2  =  CaCO3  +  H2O +  CO2протекают в природе
Уравнения   реакций,   записанные   вами,   играют   огромную   роль   в
формировании облика нашей планеты. СО2 в образе ваятеля и зодчего создает
подземные   дворцы   в   толщах   карбонатных   пород.  Он   способен   под   землей
перемещать сотни и тысячи тонн известняка. По трещинам в горных породах
вода,   содержащая   растворенный   в   ней   углекислый   газ,   попадает   в   толщу
известняка, образуя полости – карстовые пещеры. (карст – плато на берегу
Адриатического   моря).     Гидрокарбонат   существует   только   в   растворе.
Грунтовые   воды   перемещаются   в   земной   коре,   испаряя   в   подходящих
условиях воду. Так образуются сталактиты и сталагмиты. Много пещер у нас
в Крыму.
2. Взаимодействие с кислотами (качественная реакция на соли угольной
кислоты – характерное «вскипание»).

description:
Выполнение лабораторного опыта (7 мин.).
Лабораторный опыт: «Качественная реакция на карбонат – ион».
Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.
Оборудование   и   реактивы:   штатив   для   пробирок,   пробирки   2   шт.,
лучинка, спички, мел, раствор соляной кислоты; карбонат натрия.
Выполняя опыт, соблюдайте правила техники безопасности.
1. Определите   ион,   который   является   реактивом   на   карбонат   –   ион,
используя следующий план:
2. Укажите   анион,   который   входит   в   состав   угольной   кислоты
_____________.
3. Укажите   катион,   который   образует   с   этим   анионом   нестойкое
соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ .
4. Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион
_______, который входит в состав __________________________ .
2. Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении
качественной реакции на карбонат – ион.
1 – й способ:__________________________________________________.
2 –й способ: __________________________________________________.
3. Составьте уравнения реакций.
4. Впишите пропущенные слова.
Соли   угольной   кислоты   можно   распознать,   используя   следующую
качественную реакцию: при добавлении раствора раствора сильной кислоты к
солям   угольной   кислоты   образуется   углекислый   газ,   который   можно
распознать по «вскипанию» .
Na2CO3  +  2HCl  =  2NaCl  +  H2O  +  CO2
NaHCO3  +HCl  =  NaCl  +  H2O  +  CO2
Константин   Паустовский   в   рассказе   «Чёрное   море»   описывает,   как
белогвардейцы пытались уничтожить партизан, скрывавшихся в Керченских
каменоломнях.«…Взамен воды инженер предложил пустить в катакомбы по
желобам серную кислоту. От соединения с кислотой известняк каменоломен
должен   был   выделить   громадное   количество   углекислого   газа.   Этот   газ
инженер   предлагал   задувать   аэропланными   пропеллерами   на   самое   дно
подземелий и травить нас, как мышей».  Заливая по трубам   шахты серную
кислоту,   они   вызывали   выделение   углекислого   газа,   который   при
концентрации   более   4%   вызывает   отравление,   нарушение   речевых   и
двигательных функций, а при концентрации более 10%  смерть от паралича
дыхательного центра.

description:
Геологи   в   полевых   условиях   именно   так   определяют   карбонатные
минералы.
Впрочем,   знание   азов   химии   необходимо   не   только   специалистам
геологам, но и простым смертным.
На одной из ж/д станций в 80е годы произошла авария, при которой на
рельсы   из   поврежденных   цистерн   вылилась   серная   кислота.   За  двое   суток
руководство   станции   так   и   не   решило   проблемы   нейтрализации   кислоты,
которая   за   это   время   «съела»   рельсы,   не   считая   экономического   ущерба,
который был нанесен остановкой движения. Каково же решение проблемы,
если   учесть,   что   рядом   со   станцией   работали   два   карьера   –   песчаный   и
меловой?
3. Отношение к нагреванию
2NaHCO3  =  Na2CO3  +  CO2  +  H2O
Это   свойство   дает   возможность   использовать   гидрокарбонаты   в
пищевой   промышленности   в   качестве   разрыхлителей   теста,   для   тушения
пожара.
CaCO3  =CaO  +  CO2
Негашеная известь
(жженая известь)
Используется в строительстве (исключение: Na2CO3, К2CO3)
Итог   минимодуля   (2   мин.).   Изучили   соединения   углерода,   их
химические   свойства,   качественную   реакцию   на   карбонатион,   применение
солей угольной кислоты.
Выборочное оценивание учащихся.
3 минимодуль (30 мин)
Структура минимодуля:
І. Организационный момент (1 мин.).
ІІ. Мотивацияучебной деятельности (2 мин.).
Вопросы
 электрод, на котором происходят реакции восстановления;
 какое еще название имеет гидроксид натрия;
   наименьшая   частица   вещества,   обладающая   его   химическими
свойствами;
 химический элемент, газ, имеющий порядковый номер 10;

description:
  одноатомные   или   многоатомные   частицы,   несущие   электрический
заряд;
 твердое вещество серого цвета, галоген.
Ответы
Катод
Растворимость
Едкий  натр
Молекула
Неон
Ион
Йод                 (Кремний.)
II. Изучение нового материала (14 мин.).
Наиболее   подготовленным   учащимся   было   выдано   опережающее
домашнее задание (презентация).
Строение   атома   кремния   и   его   распространение   в   природе.
Историческая   справка.   Нахождение   в   природе.   (Второй   представитель
элементов   главной   подгруппы  IV
группы   Периодической   системы
Д.И.Менделеева. В природе кремний – второй по распространенности после
кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из
его соединений.
В   1825   году   шведский   химик   Йёнс   Якоб   Берцелиус   действием
металлического   калия   на   фтористый   кремний   SiF4 получил   чистый
элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от
лат.   silex   —   кремень).   Русское   название   «кремний»   введено   в   1834   году
российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.греч.
κρη νός
 — «утёс, гора».
μ
Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6
–   29,5%   по   массе.   Таким   образом,   по   распространенности   в   земной   коре
кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской
воде – 3 мг/л.
Чаще   всего   в   природе   кремний   встречается   в   виде   кремнезема   –
соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12% массы земной
коры). Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния
– это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты.
Вторую   по   распространенности   в   природе   группу   соединений   кремний
составляют силикаты и алюмосиликаты.

description:
Были   отмечены   единичные   факты   нахождения   чистого   кремния   в
самородном виде.
Физические и химические свойства кремния.
Кремний – полупроводник. Кремний существует в двух модификациях:
аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета,
плотностью 2,33 г/см3, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический
кремний   –   кристаллы   темносерого   цвета,   обладающие   стальным   блеском,
твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см3. Кремний состоит из трех изотопов:
Si (28), Si (29), Si (30). В отличие от металлов электропроводность кремния с
повышением температуры увеличивается.
Кремний горит в кислороде, образуя оксид кремния (IV).
Будучи неметаллом, при нагревании кремний соединяется с металлами
с   образованием   силицидов.   Силициды   легко   разлагаются   водой   или
кислотами,   при   этом   выделяется   газообразное   водородное   соединение
кремния   –   силан.   В   отличие   от   углеводородов   силан   на   воздухе
самовоспламеняется  и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды.
Кремний   взаимодействует   с   концентрированными   водными   растворами
щелочей, образуя силикат и водород.
Получение кремния.
Свободный кремний можно получить прокаливанием с магнием мелкого
белого песка, который представляет собой диоксид кремния:
 2→ MgO + Si
SiO2 + 2Mg
При этом образуется бурый порошок аморфного кремния.
В   промышленности   кремний   технической   чистоты   получают,
восстанавливая   расплав  SiO2  коксом   при   температуре   около  1800оС   в
руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом
кремния   может   достигать   99,9%   (основные   примеси   –   углерод,   металлы).
Возможна дальнейшая очистка кремния от примесей.
Соединения кремния.
                                                              SiO2
кварцевый песок                 аметист, агат, опал, яшма,         горный хрусталь
                                        халцедон, сердолик – поделочные,
                                             полудрагоценные камни
Оксид   кремния   (диоксид   кремния,   кремнезем)   является   кислотным
оксидом.   Однако,   в   отличие   от   СО2  имеет   не   молекулярную,   а   атомную
кристаллическую решетку. Поэтому SiO2твердое и тугоплавкое  вещество.
Лабораторный опыт «Качественная реакция на силикатион». (3 мин.)
Цель. Осуществить качественную реакцию на силикат – ион.

description:
Оборудование   и   реактивы:   штатив   для   пробирок,   пробирка   1   шт.,
раствор серной кислоты; силикат натрия.
Выполняя опыт, соблюдайте правила техники безопасности.
В пробирку  с  силикатом  натрия приливаем  раствор  серной кислоты.
Выпадает студенистый осадок.
Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
2H+ + SiO3
Обучающиеся   делают   вывод.   Силикаты   распознаём   по   выпадению
2 = H2SiO3↓
студенистого осадка кремниевой кислоты.
Применение кремния.
Такова моя природа:
Известняк, песок и сода
Много требуют огня,
Чтобы выплавить меня.
Я прозрачно и светло
И зовут меня ... (стекло)
В горах далеких Шао Линь
Копали глину  каолин.
Из этой глины с давних пор
В Китае делали ... (фарфор)
Пока мой дом  мешок
Я – серый порошок.
Когда напьюсь воды
Я в миг  затвердеваю.
Я  ...(цемент)
Кремний применяют для получения полупроводниковых материалов, а
также кислотоупорных сплавов. При сплавлении кварцевого песка с углем
при   высоких   температурах   образуется   карбид   кремния  SiC,   который   по
твердости уступает только алмазу. Поэтому его используют для затачивания
резцов   металлорежущих   станков   и   шлифовки   драгоценных   камней.   Из
расплавленного   кварца   изготавливают   различную   кварцевую   химическую
посуду, которая может выдерживать высокую температуру и не трескается
при   резком   охлаждении.   Соединения   кремния   служат   основой   для
производства стекла и цемента.
ІІІ.Закрепление полученных знаний (10 мин).
IV. Итог мини модуля, оценивание учащихся ( 2 мин).
V. Домашнее задание (1 мин.):
проработать параграфы 31 35, 3738;

description:
разноуровневые задания:
«3» – подготовить сообщение о стекле, керамике;
«4»  стр. 134 № 3 (составить уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде, ОВР)
«5»  стр. 129 № 6*.
Домашнее задание выкладывается на  ООО «Дневник.ру» – российская
ITкомпания   в   сфере   образовательных   технологий,  разработчик   решений   и
единой   электронной   образовательной   среды   для   учителей,   учеников   и   их
родителей,
  а   также
представителей   органов   исполнительной   власти.   Партнер   государства   на
рынке информатизации образовательного сектора России с 2009 года.
  администраций   образовательных   организаций,

description:
Приложение 1
 ЭО→ 2
→
 СаЭО
3 является:
Тесты. 9 класс. Тема «Подгруппа углерода»
Вариант 1.
А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 4е. Его высший гидроксид:
       1. Н2SiO3              2. Н2СO3             3. СO2             4. SiO2
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
       1. азот            2. фосфор           3. мышьяк          4. сурьма
А3. В молекуле СH4  химическая связь:
       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений NaНЭO3
       1. азот  2. кремний   3. фосфор   4. углерод
А5. Углерод не взаимодействует с:
1. оксидом цинка    2. водой   3. раствором серной кислоты   4. алюминием
А6.  Аллотропным видоизменением углерода не является:
       1. карбин     2. алмаз   3. карбид      4. графит
А7. В состав обычного стекла входят оксиды:
        1.  натрия, свинца, кремния  2.  натрия, хрома, кремния
        3.  калия, кальция, кремния    4.  натрия, кальция, кремния
В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
     Название вещества                                    Формула
1) силан                                                      А) SiН4
2) силикат натрия                                      Б) Na2SiO3
3) карбонат магния                                    В) CН4
4) метан                                                      Г)  NaНCO3
                                                                    Д)  MgCO3
                                                                    Е)  C2Н4
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
Формула
4
1
2
3
В2. Какой объём оксида углерода(IV) (н. у.) должен выделиться при сжигании 800 г угля,
содержащего 15% негорючих примесей?
Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа углерода»
Вариант 2.
А1. Схема электронного строения атома 2е 4е. Его высший гидроксид:
       1. Н2CO3              2. Н2SiO3             3. CO2             4.CO
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
       1. кремний            2. углерод           3.олово          4. германий
А3. В молекуле СО2химическая связь:
       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2
       1. азот  2. кремний   3. фосфор   4. углерод
А5. Качественной реакцией на карбонат  ион (СО3
       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+
       2. взаимодействие его с гидроксидионами ОН
       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
 ЭН→ 4 является:
2) является:

description:
4. взаимодействие его с ионами хлора Сl
А6. Уравнению реакции C+2S = CS2 соответствует схема превращения:
 Р→ 0             4.C0
       1. C0
А7. Только гидрокарбонаты расположены в ряду:
 → C4     3.C+2
 → C+2    2.C0
 → C+4
1.
2.
3.
4.
NаНСО3, Са(НСО3)2, КНСО3
Nа2СО3, Са(НСО3)2 , КНСО3
Nа2СО3, СаСО3 , К2СО3
NаНСО3, СаСО3 , КНСО3
В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
     Название вещества                                  Формула
1) кремнезём                                               А) СаСO3
2) силицид кальция                                    Б)  СаSO4
3) известняк                                                В)  SiО2
4) силикат кальция                                     Г)  Са2Si
                                                                     Д)  СаSiО3
                                                                     Е)   Са(NО3)2
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
Формула
1
2
3
4
В2.  Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г
оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?


extracted_text:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ШКОЛА № 30 ГОРОДА ДОНЕЦКА»
Автор:
Адасюк Наталья Анатольевна,
        учитель химии
МОУ «Школа №30 г. Донецка» Донецк – 2019
Пояснительная записка.
Данный   содержательнопоисковый   модуль   проводится   в   системе
учебного модуля   по химии в 9 классе по теме  «Углерод. Оксид углерода
(ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная кислота. Кремний. Оксид кремния
(IV).   Кремниевая   кислота».  Обучающиеся   уже   знакомы   с   положением
неметаллов   в   таблице,   строением   атома,   изменением   свойств   атомов   по
периодам и группам, зависимостью свойств элементов от строения атома.
Предлагаемая   методическая   разработка   содержательного   модуля     по
теме   построена   на   применении   методических   приемов   различных   видов
образовательных технологий.
Тип модуля: содержательнопоисковый (3х30 ).ꞌ
В   содержательнопоисковом   модуле   используется   базовая   модель
технологии критического мышления: «вызов – осмысление новой информации
   рефлексия».   На   стадии   вызова   используются   технические   средства
обучения.
  Цель
использования  вызвать интерес к изучаемой теме.
  компьютерная   презентация.
  Это   видеофрагменты,
Изучение данной темы дает возможность для создания на модуле целого
ряда   проблемных   ситуаций   и   вопросов.   В   содержание   включены   задания,
направленные на формирование универсальных учебных действий.
 Немаловажным   является   принцип   чередования   разных   видов
деятельности учащихся с целью предупреждения утомления и поддержания
интереса к изучаемому материалу. По ходу модуля  предполагается работа по
составлению   конспекта,   работа   с   учебником,   взаимодействие   с   учителем,
демонстрация и выполнение лабораторных опытов. Обучающиеся   получают
возможность наблюдать, сравнивать, делать выводы, отстаивать своё мнение.
А   это   благоприятное   условие   для   развития   мыслительных   операций:
сравнения, анализа, синтеза.
При   разработке   модуля   учитывались   межпредметные   связи:   физика,
биология, литература.
Требования   содержательнопоискового   модуля   направлены   на
реализацию   деятельностного,   практикоориентированного   и   личностно
ориентированного   подходов;   освоение   обучающимися   интеллектуальной   и
практической   деятельности;
  овладение   знаниями   и   умениями,
востребованными  в  повседневной  жизни, позволяющими   ориентироваться   в окружающем мире, значимыми и для сохранения собственного здоровья. Тема.  Углерод. Оксид углерода  (ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная
кислота. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота.
Задачи урока:
Образовательные:  сформироватьзнания   об   особенностях   строения
атомов   химических   элементов   подгруппы   углерода,   ознакомить
  с
аллотропными   видоизменениями   углерода,   явлением   адсорбции;   изучить
химические свойства простых и сложных веществ, образованных углеродом и
кремнием.
Развивающие:развивать   приёмы   логического   мышления:   умение
сравнивать,
  причинноследственные
связи;формировать умение   классифицировать, обобщать факты и понятия;
умения работать с текстом учебника и дополнительной информацией.
  анализировать,
  устанавливать
Воспитательные:
воспитывать   у   обучающихсяответственное
отношение к учёбе,  информационную и интеллектуальную культуру, интерес
к предмету, умение работать в группах, культуру общения и труда;  убедить
учащихся   в   научной,
  профессиональной
значимости.
  практической,
  жизненной,
Тип модуля: содержательнопоисковый
Реактивы и оборудование: модели кристаллических решеток алмаза и
графита, опорные конспекты «Подгруппа углерода», модель тетраэдра,уголь
активированный,   раствор   лакмуса,   презентация,   видеофрагменты,   схемы,
проектор, компьютер.
Планируемые результаты освоения темы содержательнопоискового
модуля:  «Углерод. Оксид углерода (ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная
кислота. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота».
В  результате  изучения  данного  модуля  у  обучающихся  должны  быть
сформированы универсальные учебные действия:
Личностные:
 осознавать потребность и готовность к самообразованию;
применять   полученные   знания   для   выбора   индивидуальной
образовательной траектории;
 оценивать жизненные ситуации с точки зрения сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношения человека и природы. Метапредметные:
Регулятивные:
 умение определять и формулировать цель деятельности;
 умение соотносить результат своей деятельности с целью;
 умение понять свои интересы, увидеть проблему, задачу, выразить её
словесно;
  умение   осуществлять   контроль   своей   деятельности   в   процессе
достижения результата;
  умение   оценивать   правильность   выполнения   учебной   задачи,
собственные возможности её решения.
Познавательные умения:

 анализировать,   сопоставлять,   сравнивать,   выделять   главное,
устанавливать причинноследственные связи;
 отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их
фактами.
Коммуникативные умения:
 умение работать индивидуально и в группе;
 умение организовывать учебное сотрудничество;
 умение формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение.
Познавательные умения:

 анализировать,   сопоставлять,   сравнивать,   выделять   главное,
устанавливать причинноследственные связи;
 отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их
фактами.
Предметные:
В   результате   данного   содержательнопоискового   учебного   модуля
обучающиеся должны:
Знать

 :
химическую   символику:  знаки   химических   элементов,   формулы
химических веществ;
 основные законы химии:периодический закон.
Уметь:
 использовать основные понятия по теме при выполнении заданий;
 читать и понимать уравнения химических реакций;
 оценивать значение соединений в жизни человека и природы;   извлекать   информацию   из   текста   учебника   и   давать   определение
понятиям«аллотропия», «адсорбция»;
 записывать химические процессы и решать расчетные задачи.
Объяснять:  физический   смысл   Периодического   Закона,   атомного
(порядкового)   номера   химического   элемента,   номера   группы   и   периода,   к
которым элемент принадлежит в Периодической Системе Д.И. Менделеева;
принцип   расположения   химических   элементов   в   короткопериодном   и
длиннопериодном   варианте   Периодической   Системы   Д.И.   Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах  главных подгрупп;
зависимость свойств элементов и их соединений от электронной структуры
атомов;
Характеризовать:  химические   элементы   на   основе   их   положения   в
Периодической   Системе   Д.И.   Менделеева   и   особенностей   строения   их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ.
Анализироватьинформацию, заложенную в Периодической Системе и
использовать ее для характеристики химического элемента.
Составлять  формулы неорганических соединений изученных классов;
схемы строения атомов Периодической Системы Д.И. Менделеева; уравнения
химических реакций.
Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Распознавать опытным путем ионы в водных растворах.
Вычислять молярную массу, количество вещества, массу вещества.
Понятийнотерминологическое   поле:
 алмаз,   графит,   аллотропия,
активированный   уголь,   адсорбция,   круговорот   углерода   в   природе,
углекислый газ, угарный газ, угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты,
жесткость   воды,  кремнезем,  кварц,  силикаты,  кремниевая   кислота,  стекло,
цемент.
1 минимодуль (30 мин)
Структура минимодуля:
I. Организационный момент. (1 мин.)
II. Мотивация учебной деятельности учащихся. (3 мин.)
Подготовка обучающихся к сознательному усвоению новых знаний.
Видеофрагмент об углероде.
Вопрос:   «Какие   неметаллов  IY  группы   наиболее   распространены   в
природе и имеют большое практическое значение? Ответ   обучающихся:   «Углерод   входит   в   состав   всех   живых
организмов, кремний – важнейший элемент земной коры».
Задание:   необходимо   изложить   вывод   в   виде   формулировки   темы
минимодуля.
Ответ обучающихся: «Неметаллы  IV группы главной подгруппы»
III. Изучение нового материала (23 мин.)
Формирование   знаний   об   особенностях   строения   атомов   элементов
подгруппы углерода, о строении и свойствах простых веществ, образованных
атомами углерода.
Учитель:
Мир сложен.
 Он полон событий, сомнений.
И тайн бесконечных, и смелых догадок.
Как чудо Природы является гений
И в хаосе этом наводит порядок...
Весь мир большой: жара и стужа,
Планет круженье, свет зари –
Все то, что видим мы снаружи,
Законом связано внутри.
Найдется ль правило простое,
Что целый мир объединит?
 Ответ обучающихся:  «Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева»
 Учитель:
Таблицу Менделеев строит,
Природы ищет алфавит!
Вопрос: «Чем важна для человека Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева?»
Периодическая   система   химических   элементов   существует   в   мире
независимо от нас. Система химических элементов, существующая в условиях
нашей   планеты,   возникла   одновременно   с   образованием   Земли.   Она   стала
доступна для людей благодаря многолетним усилиям ученых многих стран
физиков   и   химиков.
  Их   исследования   увенчались   открытием
фундаментального   закона   природы,   которому   подчиняется   вся   система
химических элементов. Это открытие произошло в 1869 г. и связано с именем
нашего гениального соотечественника  Дмитрия Ивановича Менделеева. Ему
удалось глубже всех проникнуть в смысл периодического изменения свойств
химических   элементов   и   сформулировать   периодический   закон   на   уровне знаний своего века: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых
ими   простых   и   сложных   тел   стоят   в   периодической   зависимости   (то   есть
правильно повторяются) от их атомного веса».
2019 год провозглашен Международным годом Периодической таблицы
химических элементов в честь 150летия открытия Периодического закона
химических   элементов   великим   русским   ученым   Дмитрием   Ивановичем
Менделеевым.
Работа в группах.
 Задание
1. Дать характеристику химическим элементам главной подгруппы  IY
группы.
2. Исходя из строения атома, предположите, сколько химических связей
способен образовать атом углерода?
 Видеофрагмент   «Гибридизация   электронных   облаков   атомов
углерода».
 Вывод обучающихся: «В нормальном состоянии атом углерода 2х
валентен, при взаимодействии с атомами других элементов атомы углерода
переходят   в   возбужденное   состояние   и   образуют   4   химические   связи;   в
соединениях; sp3гибридизация, sp2гибридизация»
 Учитель:   С   какими   аллотропными   видоизменениями   кислородамы
познакомились в 7м классе? (кислород и озон). Сегодня мы познакомимся с
аллотропными видоизменениями углерода.Какие простые вещества образует
элемент углерод?
 Видеофрагмент «Аллотропные видоизменения углерода».
 Вопросы:
1. Выскажите предположение об областях применения этих веществ.
2. Что такое сажа и уголь?
 Ответ:   «Ихстроение   напоминает   строение   графита,   поэтому   они   –
разновидности этой же аллотропной модификации углерода».
Сообщение учащегося (предварительное индивидуальное задание):
Огромные запасы угля были найдены в нашем крае во второй половине 19
века. Тысячи людей приехали сюда жить и работать, и они основали новый
город, который назвали Юзовка  в честь английского промышленника Джона
Юза.Мы с вами сейчас живем в Донецкой Народной республике, которая до
мая  2014 года называлась Донецкой областью.Она была образована 17 июля
1932 года (до 1961 – Сталинская область). Сейчас столица республики – город Донецк. Черный цвет флага ДНР
символизирует уголь Донбасса.
 Вывод: углероду свойственна аллотропия (алмаз, графит, карбин).
Демонстрационный опыт «Адсорбционные свойства угля».
Сообщение учащегося об адсорбционных свойствах угля (во время
рассказа демонстрация опыта учителем).
Опыт

    1.      Обесцвечивание   раствора   перманганата   калия. В   пробирке
содержится розовый раствор перманганата калия. Учитель добавляют в нее
растертый  в  порошок  активированный  уголь,  закрывает  пробкой и  хорошо
встряхивает. Обучающиеся наблюдают за обесцвечиванием раствора и делают
вывод.
Учитель:   Явление, которое   вы   наблюдали, называется   адсорбция.
Предлагаю   вам   сейчас   самостоятельно   дать   определение   этому   явлению   и
предложить области применения адсорбционных свойств угля.
Мы   познакомились   с   аллотропными   видоизменениями   углерода,   их
строением   и   физическими   свойствами   и   переходим   к   рассмотрению
химических   свойств   углерода.   Мы   выяснили,   что   у   атома   углерода   на
внешнем уровне содержится 4 электрона. Спрогнозируйте, как будет вести
себя атом углерода при взаимодействии с другими веществами.
Запишите уравнения химических реакций, в которых он проявляет:
а) восстановительные свойства;
б) окислительные свойства.
Составьте   электронный   баланс   (восстановитель   –   взаимодействие   с
кислородом,   оксидом   меди;   окислитель   –   взаимодействие   с   водородом,
кальцием) – работа в парах.
Подведение итогов минимодуля (учащиеся) (2 мин.):
Мы изучили строение атома углерода, виды гибридизации электронных
облаков,   познакомились   с   аллотропными   видоизменениями   углерода,   их
строением, физическими и химическими углерода. Выяснили, что углерод в
химических реакциях проявляет как восстановительные, так и окислительные
свойства.
Оценивание лидеров групп учащихся.
Структура минимодуля:
2 минимодуль (30 мин) 1. Организационный момент ( 1 мин.).
2. Актуализация опорных знаний (2 мин.).
3. Изучение нового материала (25 мин.).
Сегодня   мы   поговорим   с   двумя   соединениями:   один      яд,   а   другой
обеспечивает нас пищей; один способен гореть и поэтому является топливом,
а другой сам образуется в результате горения, но при этом используется для
тушения   пожаров;   один   постоянно   образуется   в   каждой   нашей   клетке,   а
попадание другого в наш организм может закончиться смертью.
Пользуясь учебником, сравните (работа с учебником) (10 мин.):
качественный и количественный состав этих оксидов.
степень окисления;
физические свойства;
химические свойства;
способы получения;
применение.
Демонстрационный опыт (3 мин.).
Пропускаем СО2 через воду, подкрашенную  лакмусом.
Как и почему меняется окраска лакмуса при пропускании углекислого
газа? Уметь определять реакцию среды по изменению окраски лакмуса.
Пропускаем   углекислый   газ   через   воду,   подкрашенную   лакмусом   в
фиолетовый цвет.
 Учитель: Что происходит с окраской и почему? (раствор приобретает
красный цвет, так как образуется угольная кислота).
 Учитель:  Нагреваем раствор. Почему он снова стал фиолетовый? (при
нагревании   кислота   разлагается   и   поэтому   лакмус   приобретает
первоначальный цвет).
Обучающиеся записывают уравнение реакции:
H2O  +  CO2
1 Угольная кислота образуется при взаимодействии СО2 и Н2О.
2 Угольная кислота не стабильная, легко разлагается, является слабой
 H↔ 2CO3
кислотой.
H2CO3 – двухосновная кислота, диссоциирует ступенчато.
Н2СО3  =  Н+   +   НСО3ˉ  гидрокарбонатион
 +     +  СО3
НСО3
Н2СО3 =  2Н+   +  СО3
2ˉ     карбонатион
2ˉ
     =  Н Угольная кислота образует два ряда солей
средние (нормальные)                                                             кислые
              СО3
             СaCO3                                                                                NaHCO 3
Мрамор,  мел,  известняк                                 пищевая или питьевая сода
2ˉ                                                                               НСО3ˉ
 облицовка зданий
 скульптура
 строительство
      пищевая промышленность
в быту
в медицине
огнетушители
             Na2CO3
кальцинированная сода
 производство стекла, мыла, бумаги
 моющее средства
Свойства солей угольной кислоты
1. Взаимный переход карбонатов и гидрокарбонатов
Демонстрационный опыт (5 мин.):
Пропускаем СО2 через раствор гидроксида кальция
Признак реакции? (образование осадка)

Продолжаем   пропускать   углекислый   газ,   что   наблюдаем?
(растворение осадка)

Ca(OH)2
углекислый газ)
Нагреваем полученный раствор (осадок образуется вновь)
 +    CO2    =    CaCO3      +    H2O  (качественная   реакция   на
CaCO3+  H2O +  CO2  =  Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2  =  CaCO3  +  H2O +  CO2протекают в природе
Уравнения   реакций,   записанные   вами,   играют   огромную   роль   в
формировании облика нашей планеты. СО2 в образе ваятеля и зодчего создает
подземные   дворцы   в   толщах   карбонатных   пород.  Он   способен   под   землей
перемещать сотни и тысячи тонн известняка. По трещинам в горных породах
вода,   содержащая   растворенный   в   ней   углекислый   газ,   попадает   в   толщу
известняка, образуя полости – карстовые пещеры. (карст – плато на берегу
Адриатического   моря).     Гидрокарбонат   существует   только   в   растворе.
Грунтовые   воды   перемещаются   в   земной   коре,   испаряя   в   подходящих
условиях воду. Так образуются сталактиты и сталагмиты. Много пещер у нас
в Крыму.
2. Взаимодействие с кислотами (качественная реакция на соли угольной
кислоты – характерное «вскипание»). Выполнение лабораторного опыта (7 мин.).
Лабораторный опыт: «Качественная реакция на карбонат – ион».
Цель. Осуществить качественную реакцию на карбонат – ион.
Оборудование   и   реактивы:   штатив   для   пробирок,   пробирки   2   шт.,
лучинка, спички, мел, раствор соляной кислоты; карбонат натрия.
Выполняя опыт, соблюдайте правила техники безопасности.
1. Определите   ион,   который   является   реактивом   на   карбонат   –   ион,
используя следующий план:
2. Укажите   анион,   который   входит   в   состав   угольной   кислоты
_____________.
3. Укажите   катион,   который   образует   с   этим   анионом   нестойкое
соединение, разлагающееся с образованием газа: __________ .
4. Сформулируйте вывод: реактивом на анион ________ является ион
_______, который входит в состав __________________________ .
2. Опишите способы распознавания газа, образующегося при проведении
качественной реакции на карбонат – ион.
1 – й способ:__________________________________________________.
2 –й способ: __________________________________________________.
3. Составьте уравнения реакций.
4. Впишите пропущенные слова.
Соли   угольной   кислоты   можно   распознать,   используя   следующую
качественную реакцию: при добавлении раствора раствора сильной кислоты к
солям   угольной   кислоты   образуется   углекислый   газ,   который   можно
распознать по «вскипанию» .
Na2CO3  +  2HCl  =  2NaCl  +  H2O  +  CO2
NaHCO3  +HCl  =  NaCl  +  H2O  +  CO2
Константин   Паустовский   в   рассказе   «Чёрное   море»   описывает,   как
белогвардейцы пытались уничтожить партизан, скрывавшихся в Керченских
каменоломнях.«…Взамен воды инженер предложил пустить в катакомбы по
желобам серную кислоту. От соединения с кислотой известняк каменоломен
должен   был   выделить   громадное   количество   углекислого   газа.   Этот   газ
инженер   предлагал   задувать   аэропланными   пропеллерами   на   самое   дно
подземелий и травить нас, как мышей».  Заливая по трубам   шахты серную
кислоту,   они   вызывали   выделение   углекислого   газа,   который   при
концентрации   более   4%   вызывает   отравление,   нарушение   речевых   и
двигательных функций, а при концентрации более 10%  смерть от паралича
дыхательного центра. Геологи   в   полевых   условиях   именно   так   определяют   карбонатные
минералы.
Впрочем,   знание   азов   химии   необходимо   не   только   специалистам
геологам, но и простым смертным.
На одной из ж/д станций в 80е годы произошла авария, при которой на
рельсы   из   поврежденных   цистерн   вылилась   серная   кислота.   За  двое   суток
руководство   станции   так   и   не   решило   проблемы   нейтрализации   кислоты,
которая   за   это   время   «съела»   рельсы,   не   считая   экономического   ущерба,
который был нанесен остановкой движения. Каково же решение проблемы,
если   учесть,   что   рядом   со   станцией   работали   два   карьера   –   песчаный   и
меловой?
3. Отношение к нагреванию
2NaHCO3  =  Na2CO3  +  CO2  +  H2O
Это   свойство   дает   возможность   использовать   гидрокарбонаты   в
пищевой   промышленности   в   качестве   разрыхлителей   теста,   для   тушения
пожара.
CaCO3  =CaO  +  CO2
Негашеная известь
(жженая известь)
Используется в строительстве (исключение: Na2CO3, К2CO3)
Итог   минимодуля   (2   мин.).   Изучили   соединения   углерода,   их
химические   свойства,   качественную   реакцию   на   карбонатион,   применение
солей угольной кислоты.
Выборочное оценивание учащихся.
3 минимодуль (30 мин)
Структура минимодуля:
І. Организационный момент (1 мин.).
ІІ. Мотивацияучебной деятельности (2 мин.).
Вопросы
 электрод, на котором происходят реакции восстановления;
 какое еще название имеет гидроксид натрия;
   наименьшая   частица   вещества,   обладающая   его   химическими
свойствами;
 химический элемент, газ, имеющий порядковый номер 10;   одноатомные   или   многоатомные   частицы,   несущие   электрический
заряд;
 твердое вещество серого цвета, галоген.
Ответы
Катод
Растворимость
Едкий  натр
Молекула
Неон
Ион
Йод                 (Кремний.)
II. Изучение нового материала (14 мин.).
Наиболее   подготовленным   учащимся   было   выдано   опережающее
домашнее задание (презентация).
Строение   атома   кремния   и   его   распространение   в   природе.
Историческая   справка.   Нахождение   в   природе.   (Второй   представитель
элементов   главной   подгруппы  IV
группы   Периодической   системы
Д.И.Менделеева. В природе кремний – второй по распространенности после
кислорода химический элемент. Земная кора более чем на четверть состоит из
его соединений.
В   1825   году   шведский   химик   Йёнс   Якоб   Берцелиус   действием
металлического   калия   на   фтористый   кремний   SiF4 получил   чистый
элементарный кремний. Новому элементу было дано название «силиций» (от
лат.   silex   —   кремень).   Русское   название   «кремний»   введено   в   1834   году
российским химиком Германом Ивановичем Гессом. В переводе c др.греч.
κρη νός
 — «утёс, гора».
μ
Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6
–   29,5%   по   массе.   Таким   образом,   по   распространенности   в   земной   коре
кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской
воде – 3 мг/л.
Чаще   всего   в   природе   кремний   встречается   в   виде   кремнезема   –
соединений на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12% массы земной
коры). Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния
– это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты.
Вторую   по   распространенности   в   природе   группу   соединений   кремний
составляют силикаты и алюмосиликаты. Были   отмечены   единичные   факты   нахождения   чистого   кремния   в
самородном виде.
Физические и химические свойства кремния.
Кремний – полупроводник. Кремний существует в двух модификациях:
аморфной и кристаллической. Аморфный кремний – порошок бурого цвета,
плотностью 2,33 г/см3, растворяется в расплавах металлов. Кристаллический
кремний   –   кристаллы   темносерого   цвета,   обладающие   стальным   блеском,
твердый и хрупкий, плотностью 2,4 г/см3. Кремний состоит из трех изотопов:
Si (28), Si (29), Si (30). В отличие от металлов электропроводность кремния с
повышением температуры увеличивается.
Кремний горит в кислороде, образуя оксид кремния (IV).
Будучи неметаллом, при нагревании кремний соединяется с металлами
с   образованием   силицидов.   Силициды   легко   разлагаются   водой   или
кислотами,   при   этом   выделяется   газообразное   водородное   соединение
кремния   –   силан.   В   отличие   от   углеводородов   силан   на   воздухе
самовоспламеняется  и сгорает с образованием оксида кремния (IV) и воды.
Кремний   взаимодействует   с   концентрированными   водными   растворами
щелочей, образуя силикат и водород.
Получение кремния.
Свободный кремний можно получить прокаливанием с магнием мелкого
белого песка, который представляет собой диоксид кремния:
 2→ MgO + Si
SiO2 + 2Mg
При этом образуется бурый порошок аморфного кремния.
В   промышленности   кремний   технической   чистоты   получают,
восстанавливая   расплав  SiO2  коксом   при   температуре   около  1800оС   в
руднотермических печах шахтного типа. Чистота полученного таким образом
кремния   может   достигать   99,9%   (основные   примеси   –   углерод,   металлы).
Возможна дальнейшая очистка кремния от примесей.
Соединения кремния.
                                                              SiO2
кварцевый песок                 аметист, агат, опал, яшма,         горный хрусталь
                                        халцедон, сердолик – поделочные,
                                             полудрагоценные камни
Оксид   кремния   (диоксид   кремния,   кремнезем)   является   кислотным
оксидом.   Однако,   в   отличие   от   СО2  имеет   не   молекулярную,   а   атомную
кристаллическую решетку. Поэтому SiO2твердое и тугоплавкое  вещество.
Лабораторный опыт «Качественная реакция на силикатион». (3 мин.)
Цель. Осуществить качественную реакцию на силикат – ион. Оборудование   и   реактивы:   штатив   для   пробирок,   пробирка   1   шт.,
раствор серной кислоты; силикат натрия.
Выполняя опыт, соблюдайте правила техники безопасности.
В пробирку  с  силикатом  натрия приливаем  раствор  серной кислоты.
Выпадает студенистый осадок.
Na2SiO3 +H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
2H+ + SiO3
Обучающиеся   делают   вывод.   Силикаты   распознаём   по   выпадению
2 = H2SiO3↓
студенистого осадка кремниевой кислоты.
Применение кремния.
Такова моя природа:
Известняк, песок и сода
Много требуют огня,
Чтобы выплавить меня.
Я прозрачно и светло
И зовут меня ... (стекло)
В горах далеких Шао Линь
Копали глину  каолин.
Из этой глины с давних пор
В Китае делали ... (фарфор)
Пока мой дом  мешок
Я – серый порошок.
Когда напьюсь воды
Я в миг  затвердеваю.
Я  ...(цемент)
Кремний применяют для получения полупроводниковых материалов, а
также кислотоупорных сплавов. При сплавлении кварцевого песка с углем
при   высоких   температурах   образуется   карбид   кремния  SiC,   который   по
твердости уступает только алмазу. Поэтому его используют для затачивания
резцов   металлорежущих   станков   и   шлифовки   драгоценных   камней.   Из
расплавленного   кварца   изготавливают   различную   кварцевую   химическую
посуду, которая может выдерживать высокую температуру и не трескается
при   резком   охлаждении.   Соединения   кремния   служат   основой   для
производства стекла и цемента.
ІІІ.Закрепление полученных знаний (10 мин).
IV. Итог мини модуля, оценивание учащихся ( 2 мин).
V. Домашнее задание (1 мин.):
проработать параграфы 31 35, 3738; разноуровневые задания:
«3» – подготовить сообщение о стекле, керамике;
«4»  стр. 134 № 3 (составить уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде, ОВР)
«5»  стр. 129 № 6*.
Домашнее задание выкладывается на  ООО «Дневник.ру» – российская
ITкомпания   в   сфере   образовательных   технологий,  разработчик   решений   и
единой   электронной   образовательной   среды   для   учителей,   учеников   и   их
родителей,
  а   также
представителей   органов   исполнительной   власти.   Партнер   государства   на
рынке информатизации образовательного сектора России с 2009 года.
  администраций   образовательных   организаций, Приложение 1
 ЭО→ 2
→
 СаЭО
3 является:
Тесты. 9 класс. Тема «Подгруппа углерода»
Вариант 1.
А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 4е. Его высший гидроксид:
       1. Н2SiO3              2. Н2СO3             3. СO2             4. SiO2
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
       1. азот            2. фосфор           3. мышьяк          4. сурьма
А3. В молекуле СH4  химическая связь:
       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений NaНЭO3
       1. азот  2. кремний   3. фосфор   4. углерод
А5. Углерод не взаимодействует с:
1. оксидом цинка    2. водой   3. раствором серной кислоты   4. алюминием
А6.  Аллотропным видоизменением углерода не является:
       1. карбин     2. алмаз   3. карбид      4. графит
А7. В состав обычного стекла входят оксиды:
        1.  натрия, свинца, кремния  2.  натрия, хрома, кремния
        3.  калия, кальция, кремния    4.  натрия, кальция, кремния
В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
     Название вещества                                    Формула
1) силан                                                      А) SiН4
2) силикат натрия                                      Б) Na2SiO3
3) карбонат магния                                    В) CН4
4) метан                                                      Г)  NaНCO3
                                                                    Д)  MgCO3
                                                                    Е)  C2Н4
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
Формула
4
1
2
3
В2. Какой объём оксида углерода(IV) (н. у.) должен выделиться при сжигании 800 г угля,
содержащего 15% негорючих примесей?
Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа углерода»
Вариант 2.
А1. Схема электронного строения атома 2е 4е. Его высший гидроксид:
       1. Н2CO3              2. Н2SiO3             3. CO2             4.CO
А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
       1. кремний            2. углерод           3.олово          4. германий
А3. В молекуле СО2химическая связь:
       1. ионная     2. ковалентная полярная     3. ковалентная неполярная  4. металлическая
А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2
       1. азот  2. кремний   3. фосфор   4. углерод
А5. Качественной реакцией на карбонат  ион (СО3
       1. взаимодействие его с ионами водорода Н+
       2. взаимодействие его с гидроксидионами ОН
       3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+
 ЭН→ 4 является:
2) является: 4. взаимодействие его с ионами хлора Сl
А6. Уравнению реакции C+2S = CS2 соответствует схема превращения:
 Р→ 0             4.C0
       1. C0
А7. Только гидрокарбонаты расположены в ряду:
 → C4     3.C+2
 → C+2    2.C0
 → C+4
1.
2.
3.
4.
NаНСО3, Са(НСО3)2, КНСО3
Nа2СО3, Са(НСО3)2 , КНСО3
Nа2СО3, СаСО3 , К2СО3
NаНСО3, СаСО3 , КНСО3
В1.  Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
     Название вещества                                  Формула
1) кремнезём                                               А) СаСO3
2) силицид кальция                                    Б)  СаSO4
3) известняк                                                В)  SiО2
4) силикат кальция                                     Г)  Са2Si
                                                                     Д)  СаSiО3
                                                                     Е)   Са(NО3)2
Ответ оформите в виде таблицы:
Название вещества
Формула
1
2
3
4
В2.  Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г
оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

file_name: урок подгруппа углерода(на конкурс)- печать.docx

intro:
Данный содержательно-поисковый модуль проводится в системе учебного модуля  по химии в 9 классе по теме «Углерод. Оксид углерода (ІІ). Оксид углерода (IV) и угольная кислота. Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота». Обучающиеся уже знакомы с положением неметаллов в таблице, строением атома, изменением свойств атомов по периодам и группам, зависимостью свойств элементов от строения атома.
Предлагаемая методическая разработка содержательного модуля  по теме построена на применении методических приемов различных видов образовательных технологий.
Тип модуля: содержательно-поисковый (3х30ꞌ).
В содержательно-поисковом модуле используется базовая модель технологии критического мышления: «вызов – осмысление новой информации - рефлексия». На стадии вызова используются технические средства обучения.

химия

group: Дисциплины

title: Содержательно-поисковый этап учебного модуля "Углерод. Кремний"(9 класс)


extracted_text:
Планконспект урока изо в 3 классе
Тема:  «Как человек учился летать.»
Цели:
1. Личностное развитие:
 Воспитание  чувства гордости за свою Родину, российский народ и историю России.
Формировать систему знаний и представлений обучающихся о Ульяновске как городе авиационной  славы.
Развитие навыков сотрудничества со взрослыми и сверстниками
2. Метапредметные УУД
  Принимать и сохранять цели и задачи учебной деятельности.
 Осваивать разные способы решения проблем поискового характера.
 Планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации.
 Осваивать начальные формы познавательной рефлексии (находить для себя ответы на вопросы, что знал до урока, а что узнал на этом уроке)
 Использовать знаковосимволические средства представления информации для решения учебных и практических задач
 Слушать собеседника, задавать вопросы по содержанию услышанного.
 Оценивать события, излагать свою точку зрения и аргументировать её.
Предметные умения и навыки:
1) Установить основные этапы освоения  человеком воздушного пространства.                                                                  2) Выяснить роль России и Ульяновска  в истории отечественной авиации.

Класс:  3
Тип урока:   урок изучения и первичного закрепления новых знаний
Технологическая  карта урока
Дидактическая
структура урока
1Актуализация
знаний
Деятельность учеников
Деятельность учителя

Планируемые результаты
Предметные

УУД

 Сегодня на уроке мы продолжим разговор об открытиях и изобретениях, которые
изменили жизнь человека. Желаю всем удачи на уроке.
Постановка темы и
целей урока.
Дети рассматривают фото
птиц и формулируют тему
урока
– Сегодня вы узнаете еще об одном из главных изобретений человека, а что это за
изобретение? О чем мечтал человек, когда смотрел на этих животных?
Принимать и сохранять цели
и задачи учебной деятельности.
 Какова тема нашего урока? Что мы должны узнать и чему научиться?
Тема урока так и звучит: «Как человек научился летать». Изучение нового
материала
 Учся рассматривают
репродукцию и оценивают
поступок Икара
 а). Что мог придумать человек, чтобы подняться в воздух?
(Рассказ учителя об Икаре и Дедале.).
гипотезы и предположения
детей
Посмотрите на эти предметы (воздушные змеи). Почему человек запускал их?

Знать историю
изобретения первого
самолета и фамилию
конструктора.
Знать роль России в
истории авиации.
.

Закрепление нового
материала
Контроль
Рефлексия
Когда же человек впервые поднялся в воздух? Что нового узнали? На чём человек
впервые поднялся в воздух?
Рассмотрите рисунок воздушного шара. Может ли этот предмет помочь человеку
взлететь? Как?    Посоветуйтесь с соседом о том, что необходимо для того, чтобы шар
смог лететь по воздуху.

Николае Егоровиче Жуковском.
Вывод: Кто изобрёл первый летательный аппарат?
Кого называют  «отцом русской авиации»?
Кто из вас летал на самолёте?
 А как вы думаете,  наш  город  Ульяновск связан с темой нашего урока?  Как?
Рассказ учителя
 самостоятельная работа. Нарисовать летательный аппарат
 Осознать, в чём состоит
особая роль Ульяновска
в становлении и
развитии авиационной
науки и техники.

 Оцените свою работу на уроке.

 Контролировать и оценивать
учебные действия в
соответствии с поставленной
задачей и условиями её
реализации.
 Осваивать начальные формы
познавательной рефлексии
(находить для себя ответы на
вопросы, что знал до урока, а
что узнал на этом уроке) Домашнее задание.
Дорисовать рисунок

file_name: Как человек учился летать. Урок изо в 3 классе..docx

description:
Домашнее задание.
Дорисовать рисунок

intro: Урок предназначен для ознакомления учащихся с историей развития авиации через рисунок различных летательных аппаратов. Они узнают основные этапы освоения воздушного пространства. Параллельно идет знакомство с родным городом Ульяновском, как "авиационной столицей России". Ребята посмотрят, какие самолеты строят на авиационном заводе "Авиастар"

title: Конспект урока изобразительного искусства на тему "Как человек учился летать" (3 класс, изобразительное искусство)


extracted_text:
Школа
молодого педагога
20182019 учебный год 2018

 пгт.Белое1
          Цель: обеспечение профессионального и творческого роста молодых
педагогов как средство повышения качества образования ДОУ.
Задачи «Школы молодого педагога»:
 Обеспечить наиболее лёгкую адаптацию молодых педагогов в коллективе;
 Формировать   профессионально   значимые   качества   молодых   педагогов,
необходимые для эффективного и конструктивного взаимодействия со всеми
участниками педагогического процесса;
 Совершенствовать   качество   воспитательнообразовательного   процесса   путём
повышения профессионального мастерства молодых специалистов;
 Приобщать   молодых   специалистов   к   корпоративной   культуре   (под
корпоративной культурой мы понимаем устойчивый, сложившийся в процессе
жизнедеятельности ДОУ, стиль работы его сотрудников, принципы организации
внутренних процессов учреждения и стратегии деятельности, обеспечивающих
стабильное функционирование и развитие) ДОУ, объединять вокруг традиций
ДОУ.
Деятельность «Школы молодого педагога» ГБДОУ ЛНР «Беловский я/с
«Веселый   улей»   Лутугинского   района»   строится  на  принципах,   наиболее
значимых на начальном этапе работы:
Принцип   сотрудничества   и   диалога  позволяет   создать   в   ходе   занятий
атмосферу   доброжелательности,   эмоциональной   раскрепощенности   среди
начинающих педагогов и опытных специалистов
Принцип системности  непрерывности образования, накопления опыта.
  Прогнозируемые результаты:
умение   применять   психологопедагогические   знания   в   воспитательно
образовательной работе с ребенком;
умение   планировать,
  подготавливать   и   осуществлять   процесс
воспитательнообразовательной работы с ребенком;
умение   анализировать   индивидуальные   качества   ребенка   и
организовывать психологопедагогическую поддержку развития ребенка;
умение анализировать развивающую среду в дошкольном образовательном
  чески   грамотно   организованную   и
учреждении   и   создавать   эстети
психологически комфортную развивающуюся среду в нем;

умение   использовать   современные   инновационные   технологии   в
образовательновоспитательном взаимодействии с ребенком;




 
достижение   профессиональных   успехов   и   занятие   достойного
личностному   потенциалу   каждого   педагога места   в   образовательном
пространстве ДОУ.
                                         УТВЕРЖДАЮ:
                                                   Заведующий _______

ПЛАН РАБОТЫ
«Школы молодого педагога»
на 20182019 учебный год
ц
я
с
е
М
Тема
Содержание
Ответственные

  молодых
1.Индивидуальное собеседование
с заведующим ДОУ.
2.Организация   наставничества
для
педагогов.
Определение   наставников   для
молодых педагогов.
• Изучение нормативноправовой
базы ДОУ.
• Организация непосредственно
образовательной деятельности в
ДОУ
ь
р
б
я
т
н
е
С
ь Консультация:
р
б
я
т
к
О
«Формы и методы, используемые
при организации режимных
моментов»
Изучение стартовых
возможностей и потенциала
педагога
заведующий
Тесленко Ю.Ю.
Познакомиться с
содержанием  нормативно
правовых документов,
знакомство с планом
ведения документации
воспитателя на группе
Систематизировать знания
об особенностях
организации режимных
моментов с детьми
младшего дошкольного
возраста.
воспитатель
методист
Вербина В.В.
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Святоха Е.А. Консультация:
«Формы работы с родителями».

Памятка:
«Советы по проведению
родительских собраний»
ь
р
б
я
о
Н
Консультация:
 «Планирование индивидуальной
работы с  дошкольниками»
Посещение НОД педагогов
наставников.
ь
р
б
а
к
е
Д
Консультация:
«Планирование и организация
работы по самообразованию»
Консультация:
«Требования к организации
предметноразвивающей среды по
ООП ДО в соответствии с ГОС
ДО»
Консультация:
 «Планирование   и   организация
родительского собрания».
ь
р
а
в
н
Я
Ориентировать педагога на
выбор оптимальных форм
работы с семьями
воспитанников.
Раскрыть сущность
традиционных и
нетрадиционных форм
работы с родителями
Систематизировать знания
педагогов о методах и
приемах ознакомления
дошкольников с
окружающим миром
Просмотр НОД с
последующим анализом и
самоанализом
организованной
образовательной
деятельности
Ориентировать педагога на
постоянное пополнение
знаний, овладение
передовыми методами и
приемами в работе с детьми,
оформлении необходимых
документов
Оказать помощь
начинающему педагогу в
вопросах организации
предметноразвивающей
среды в соответствии с ГОС
ДО.
Знакомить начинающего
педагога с планированием и
проведением родительского
собрания
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Кочубей А.Ю.
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Земляная Т.В.
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Кочубей А.Ю.
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатели
Земляная Т.В.,
Кочубей А.Ю.,
Святоха Е.А.
воспитатель
методист
Вербина В.В.
воспитатель
методист
Вербина В.В.

воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Святоха Е.А. ь
л
а
р
в
е
Ф
Формирование всестороннего
развития дошкольников путем
создания здоровьесберегающей
среды в соответствии с ГОС ДО
Консультация:
«Сотрудничество воспитателя и
музыкального руководителя».
Памятка: «Центр музыки в
группе»
Консультация:
 «Совместная деятельность
инструктора по физической
культуре и воспитателя группы
дошкольного учреждения по
физическому воспитанию детей»
т
р
а
М
Организация посещения
режимных моментов у
наставников.
Организация
посещения
образовательной деятельности по
физической культуре

ь
л
е
р
п
А
Консультация:
«Планирование подвижных игр в
разных возрастных группах».

сущность

для
наилучших
Систематизация
знаний
педагогов   об   оздоровлении
детей дошкольного возраста,
пропаганда здорового образа
жизни   среди   сотрудников
ДОУ
Раскрыть

взаимодействия
специалистов
достижения
результатов развития детей
Совершенствовать знания
педагогов о постоянном
взаимодействии инструктора
по физической культуре  и
педагогов ДОУ
по физическому
воспитанию, сохранению и
укреплению здоровья детей.
Оказать
помощь
начинающему   педагогу   в
вопросах
организации
режимных   моментов   в
соответствии с
ГОС ДО.

Оказать
помощь
начинающему   педагогу   в
вопросах
проведение
занятия   по   физической
культуре   в   соответствии   с
ГОС ДО
Воспитание трудолюбия в
процессе формирования
личности. Формирование
нравственных ориентиров,
трудолюбия, осознания
полезности труда
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Кочубей А.Ю.
воспитатель
методист
Вербина В.В.
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Земляная Т.В.
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатели
Земляная Т.В.,
Кочубей А.Ю.,
Святоха Е.А.

воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Земляная Т.В.
воспитатель
методист
   Вербина В.В. Консультация :«Особенности
планирования воспитательно
образовательной работы в летний
период».
й
а
М
Круглый стол:
«Рефлексия работы «Школы
молодого педагога».
Анкетирование по определению
перспектив на следующий
учебный год.

Организация работы по
образовательным областям в
летний период. Построение
образовательной
деятельности на основе
индивидуальных
особенностей дошкольников.
Подведение итогов работы
«Школы молодого
педагога».
Определение перспектив на
следующий учебный год
воспитатель
методист
Вербина В.В.,
воспитатель
Святоха Е.А.
заведующий
Тесленко Ю.Ю.
воспитатель
методист
Вербина В.В.
ТЕХНОЛОГИЯ:
Технологически   стимулирование  профессионального   роста   молодых
специалистов,
  повышение   уровня   их   педагогической   культуры   и
профессионального мастерства  осуществляется   нами   с   учетом     следующих
принципов:
 любое   достижение,
  любой   успех   педагога   сделать   достижением
педагогического   сообщества,   поднять   веру   педагога   в   самого   себя,
уверенность в своем педагогическом мастерстве.
 привлечение   всех   педагогов   к   активной   творческой   деятельности   в
методической работе города;
 заинтересованность   в   раскрытии   профессионального   потенциала   каждого
воспитателя и специалиста;
 стимулирование самостоятельного педагогического поиска.
 терпимость к странным идеям, уважение любопытства, вопросов и идей;
 помочь человеку  в умении строить свою систему ценностей, уважать себя и
свои идеи наряду с другими идеями и их носителями;
 помочь справиться с разочарованиями и сомнением, когда человек  остается
один   в  процессе   творческого   поиска:   пусть   он   сохранит   свой   творческий
импульс,   находя   награду   в   себе   самом   и   меньше   переживая   о   своем
признании окружающими;
 спокойное, аргументированное объяснение, что на многие  вопросы не всегда
можно ответить однозначно; «интеллектуальное напряжение» должно стать
обычным явлением;
 оценка человека как творческой личности; показать его самоценность, но при
этом чувствовать ценность окружающих, уважать чужое мнение;  поддержка в самопознании, умении не упускать мимолетную идею.
Технологическая карта
по  развитию профессионально важных качеств
у молодых педагогов детского сада
Метод
Содержание
Анализ
конкретных
ситуаций
решение
педагогических
задач

Известны   четыре   вида   конкретных
ситуаций:
В
 ситуацияхиллюстрациях
описываются   простые   случаи   из
практики,   и   здесь   же   дается
решение;
Ситуацииупражнения
нужно
  выполнив   некоторые
решать,
задания (составить план конспекта,
заполнить таблицу усвоения детьми
того или иного раздела «Программы
воспитания   и   обучения   в   детском
саду» и др.);
В   ситуацияхоценках проблема

и


Практическое
значение метода
Данный

  метод
помогает
выбрать
обоснованное   решение
проблемы   из   множества
предложенных
педагогами,
способствует
формированию

и
развитию

умения
принять   педагогически
правильное   решение   в
любой обстановке. Метод
Содержание
Практическое
значение метода

уже   решена,   но   от   педагогов
требуется   дать   ее   анализ   и
обосновать   принятое   решение,
оценить его;
Ситуациипроблемы – наиболее
сложный   метод   активизации,   где
конкретный   пример   из   практики
излагается   как   существующая
проблема, которую надо решить; в
помощь   воспитателям   дается
несколько вопросов.
Подбирая   ситуации   с   учетом
постепенного   усложнения,   можно
добиться
наибольшей
заинтересованности   и   активности
воспитателей.

Диалог   –   это   беседа,
свободный   обмен   мнениями,
зачастую
дополняющими
характеристику   различных   сторон
той проблемы, о которой идет речь.
Спора   при   этом   обычно   не
возникает, так как каждый участник
разговора   высказывает   свою   точку
зрения
Овладение
искусством
коллективного
обсуждения   вопросов   в
форме диалога или спора
  предлагает
При   обсуждении   двух
противоположных   точек   зрения
руководитель
  к
обсуждению   две   точки   зрения   в
педагогике   на   одну   и   ту   же
проблему.
  должен
высказать   свое   отношение   и
обосновать его.
  Педагог

должен
По   продолжительности   этот
метод
занимать
незначительную часть от       общего
заседания   «Школы
времени
молодого
5
мин.).Интересен   опыт   педагогов
наставников.
педагога»(до

с
и
Знакомство

возможными
эффективными
решениями
практической   ситуации,
овладение
профессиональными
умениями на практике
Диалог,
дискуссия
Обучение
практическим
умениям
Метод
При   использовании   этого
Овладение Практическое
значение метода
профессиональными
умениями на практике
Умение
анализировать   продукты
детской деятельности
Метод
Содержание
имитации
рабочего

воспитателя
дня
Анализ
детских
высказываний,
поведения

творчества
дошкольников
и

группу
метода   педагоги   характеризуют
возрастную
детей,
формулируют   цель   и   задачи,
которые   надо   решить,
  и   им
течение
предлагается

определенного
времени
смоделировать свой рабочий день. В
заключение
руководитель
организует   обсуждение   всех
предложенных
моделей,
анализирует   положительное   и
недостатки.
в

поведения.
знакомятся
Наставник   готовит   материал:
магнитофонные   записи,   подборка
рисунков или поделок детей, записи
  Молодые
их
воспитатели
с
материалом, анализируют его, дают
оценку
навыкам,

  воспитанности   детей,
развитию,
формулируют
несколько
конкретных предложений в помощь
воспитателю, работающему с этими
детьми.
умениям, Анкета
для молодых педагогов
Уважаемые педагоги, для определения выбора тем занятий
 «Школы молодого педагога» ответьте, пожалуйста, на следующие
вопросы:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
С   какими   законодательными   актами,   нормативными   документами,
регламентирующими вопросы образования, Вы хотели бы ознакомиться?
Какие   трудности   Вы   испытываете   при   составлении   плана
(перспективного,   календарного),   занятия,   воспитательнообразовательного
мероприятия и др.?
С какими сложностями Вы сталкиваетесь в образовательном процессе
(укажите   направления   воспитательнообразовательной   деятельности,
вызывающие у Вас наибольшие затруднения)?
Какие   проблемы   возникают   у   Вас   при   установлении   контакта   с
ребенком,   общении   с   группой   воспитанников,   разрешении   детских
конфликтов?
Какими педагогическими методами и приемами, способами воспитания
Вы хотели бы овладеть?
Консультации каких специалистов (образования, медицины, психологии
и др.) Вы хотели бы получить, по каким вопросам?
Какие проблемы возникают у Вас в работе с семьями воспитанников?
Какие   затруднения   вызывает   у   Вас   создание   предметноразвивающей
среды? Тест для молодого педагога на определение его педагогической
стрессоустойчивости
(Н.В. Микляева, Ю.В. Микляева)
Из приведенных пословиц и поговорок выберите те, которые в наибольшей
степени   отражают   особенности   Вашей   жизни   в   качестве   молодого
специалиста:
1. Поступление на работу в детский сад:
А. Не ищи зайца в бору – на опушке сидит.
Б. Ехал к вам, да заехал к нам.
В. Попался, как ворона в суп.
2. Посвящение в должность воспитателя:
А. Посла не секут, не рубят, а только жалуют.
Б. Летать летаю, а сесть не дают.
В. Напишешь пером, что не вывезешь волом.
3. Первый самостоятельный опыт:
А. Прежде веку не помрешь.
Б. Его пошли, да сам за ним иди.
В. Как ступил, так и по уши в воду.
4. Отношение к наставничеству:
А. Наука учит только умного.
Б. Болящий ожидает здравия даже до смерти.
В. Кабы знать, где упасть, так и соломки подостлал.
5. Проведение занятий с детьми:
А. Не бьет стрела татарина.
Б. Учи других – и сам поймешь.
В. Ехала кума неведомо куда.
6. Проведение режимных моментов:
А. День в день, топор в день.
Б. Жив, жив Курилка.
В. Что ни хвать, то ерш, да еж.
7. Родительские собрания:
А. Не трудно сделать, да трудно задумать.
Б. Первый блин комом.
В. Жаловался всем, да никто не слушает.
8. Участие в педагогических советах в ДОУ: А. Живет и эта песня для почину.
Б. Стрелял в воробья, да попал в журавля.
В. Фасон дороже приклада.
9. Конец учебного года:
А.   Не   то   дорого,   что   красного   золота,   а   то   дорого,   что
доброго мастерства.
Б. За ученого (битого) двух неученых (небитых) дают.
В. Вечер плач, а заутре радость.
КЛЮЧ К ТЕСТУ:
Если у Вас преобладают ответы:
"А" – у Вас сформированы устойчивые представления о себе как "идеальном
педагоге" (каким бы Вы хотели стать), "потенциальном педагоге" (каким бы
Вы   могли   стать)   и   "реальном   педагоге"   (как   Вы   себя   оцениваете).   Это
позволяет Вам уже учиться у более опытных педагогов и успешно работать по
выбранной специальности.
"Б"  – у Вас недостаточно дифференцированы представления о себе как о
реальном   и   потенциальном   педагоге.   Вы   привыкли   учиться   и   работать,   не
задумываясь   над   тем,   что   меняетесь   в   ходе   этого   процесса.   Попробуйте
посмотреть на себя со стороны – и увидите, что у Вас уже вырабатывается
свой собственный, присущий только Вам, стиль педагогической деятельности.
"В"  –   У   Вас   занижена   самооценка   как   самообразовательной,   так   и
профессиональной   деятельности.   Это   приводит   к   неуверенности   в   своих
силах  и  пассивности. Попробуйте  придумать  себе  идеальный  образ  себя  –
педагога   и   Вы   убедитесь,   что   разница   между   Вашими   возможностями   и
желаниями намного меньше, чем Вам кажется!
Стрессоустойчивость:
для ответов типа "А" – нормальная.
для ответов типа " Б" – неустойчивая.
для   ответов   типа   "В"   –   свидетельствует   о   необходимости   оказания
психологической   помощи   в   процессе   адаптации   к   требованиям
педагогической профессии. Советы молодому педагогу
1. Станьте для детей ярким, интересным, гуманным человеком, у которого
они всегда смогут найти поддержку.
2. Будьте чуткой и внимательной: это поможет Вам заметить, что ребёнок
в Вас нуждается.
3. Стремитесь узнать ребёнка: его интересы, особенности, духовный мир.
  Присматривайтесь,
Это   поможет   лучше   понять   ребёнка.
прислушивайтесь, анализируйте!
4. Никогда   не   останавливайтесь   на   достигнутом,
  постоянно
совершенствуйтесь! В этом особенность нашей профессии. Чтобы детям
было   с   Вами   хорошо   и   интересно   –   пополняйте   свои   знания,
овладевайте передовыми педагогическими методиками.
5. Держите правильный тон в разговоре с детьми: мягкий, спокойный, но
требовательный в нужной ситуации. Обращайтесь к детям по имени,
будьте улыбчивы, даже если у Вас плохое настроение.
6. Не смотря на трудности в первое время, постарайтесь быть уверенным с
детьми и родителями. А для того, чтобы у Вас самой появилась такая
уверенность,   больше   готовьтесь   к   педагогическому   процессу   и
советуйтесь с коллегами.
7. Главное   –   установить   контакт   с   детьми   и   лучше   всего   это   сделать
ласковым и добрым отношением, интересными делами.
8. Умейте применять на практике те знания, которые Вы получили.
9. Перенимайте из опыта коллег то ценное, что они наработали. Но не
копируйте бездумно, а делайте соответствующие выводы; не переносите
негативные   стороны   в   свою   работу   (не   водите   детей   строем   в
умывальную,   не   заставляйте   подолгу   ждать,   томясь   за   столом,
собираясь на прогулку…). 10.Больше   играйте   с   детьми!   Будучи   партнёром,   Вы   легче   сможете
поддерживать   и   развивать   игровой   замысел,   расширять   их   кругозор,
научите общаться и вести диалог в игре.
11.Чтобы   дети   с   интересом   шли   в   Вашу   группу,   каждый   раз
приготавливайте для них чтонибудь новое, интересное (сказку, игру,
поделку и т.п.). Маленький сюрприз, доброе слово или шутка, улыбка,
весёлая потешка послужит хорошим началом не только наступившего
дня,   но   и   установлению   прочных   тёплых   отношений   между   Вами   и
детьми.
12.Осторожно  устанавливайте  нить  доверия между  родителями   и  Вами.
Будьте   тактичны,   не   допускайте   панибратства   и   не   будьте   чересчур
фамильярны. Самый верный способ завоевать расположение родителя –
это похвалить его ребёнка, а уж за что – решите сами.
Педагог:_____________________________________________________________________
Анкета
для молодых педагогов
Уважаемые педагоги, для определения выбора тем занятий
 «Школы молодого педагога» ответьте, пожалуйста, на следующие вопросы:
9.
10.
11.
12.
законодательными   актами,
  нормативными   документами,
С   какими
регламентирующими вопросы образования, Вы хотели бы ознакомиться?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Какие   трудности   Вы   испытываете   при   составлении   плана   (перспективного,
календарного), занятия, воспитательнообразовательного мероприятия и др.?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
С   какими   сложностями   Вы   сталкиваетесь   в   образовательном   процессе   (укажите
направления воспитательнообразовательной деятельности, вызывающие у Вас наибольшие
затруднения)?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Какие проблемы возникают у Вас при установлении контакта с ребенком, общении с
группой воспитанников, разрешении детских конфликтов?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________ 13.
Какими педагогическими методами и приемами, способами воспитания Вы хотели
14.
15.
бы овладеть?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Консультации каких специалистов (образования, медицины, психологии и др.) Вы
хотели бы получить, по каким вопросам?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Какие проблемы возникают у Вас в работе с семьями воспитанников?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
Какие   затруднения   вызывает   у   Вас   создание   предметноразвивающей   среды?
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

file_name: Школа молодого педагога.docx

intro: Данный материал будет полезен для планирования работы с молодыми специалистами в ДОУ.Школа молодого педагога включает в себя план работы на 2018-2019 учебный год, цели и задачи, анкеты для молодых специалистов, технологическую карту по развитию профессионально важных качеств у молодых педагогов

title: Школа молодого педагога 2018-2019 учебный год


extracted_text:
Конспект НОД по ознакомлению с окружающим миром.
Образовательная область «Познавательное развитие».
Тема: «Все профессии нужны,все профессии важны»
Подготовительная работа: знакомство с различными профессиями,
чтение стихов и художественной литературы, беседы о том, кем дети
хотят стать и почему.
Программные задачи:
Образовательные: познакомить детей с несколькими видами
профессий, показать значение трудовой деятельности в жизни
человека; уточнить, обобщить и расширить знания детей об
особенностях профессии парикмахера, повара, врача, продавца,
художника и учителя.
Развивающие: способствовать развитию связной речи, мышления,
памяти, любознательности, наблюдательности, активизировать и
обогащать словарь детей существительными, прилагательными,
глаголами по теме занятия.
Воспитательные: создать условия для воспитания уважительного и
доброго отношения к людям разных профессий; способствовать
воспитанию умения работать в группе;учитывать мнение
партнёра;отстаивать собственное мнение,доказывать свою правоту.
Оборудование:
 Картинки с изображениями людей разных профессий
 Фрукты и овощи для повара
 Поварской колпак, шапочка для доктора, платок для сценки
 Инструменты для парикмахера и врача
 Мольберт, репродукции картин И.И.Шишкина, краски и кисти
 Продукты  и товары для магазина
 Чудесный мешочек с инструментами и принадлежностями
разных профессий.
ХОД Н О Д:
1. Организационный момент.
Воспитатель: Ребята,сегодня к нам в детский сад принесли
посылку,но открыть её можно будет только тогда,когда вы отгадаете
загадки. Они готовят нам в столовой,
Компоты варят, суп перловый…
Кто на работе в шесть утра?
Конечно, наши…
(Повара)
Ножницы, шампунь, расческа,
Всем я делаю прически,
Стригу и взрослых, и детей.
Отгадай меня скорей!
(Парикмахер)

2. Вводная беседа.
Воспитатель: Ребята, вы все когданибудь станете взрослыми,
окончите школу,потом институт,обретёте профессию,по которой
будете работать.А как вы понимаете,что такое профессия?
 В толковом словаре сказано, что «Профессия – это основное
занятие человека, его трудовая деятельность».
 А ктонибудь из вас уже думал, кем он хочет стать в будущем?
 Конечно,выбор профессии – дело непростое и очень ответственное.
Ведь выбирая её,вы выбираете дело на всю жизнь.А это значит,что
профессия должна вас устраивать во всех отношениях.
Ребята,вот и открылась наша посылка.Но все предметы в ней
перепутались.Давайте разложим их согласно профессиям.
Дидактическая игра «Кому что нужно для работы»
(На картинках изображены люди разных профессий.Необходимо
подобрать предметы,необходимые для той или иной профессии.)
Воспитатель: Ребята,а кем работают ваши родители?(Ответы
детей)
Много профессий мы с вами вспомнили.А какая из них самая
важная?Почему? (Дети приходят к выводу,что все профессии
важны.)
В нашей группе тоже есть уголки,где дети могут превратиться в
парикмахеров,врачей,поваров,продавцов.Давайте мы пройдём к ним.
Первая остановка:
Надо хлеба нам купить, Иль подарок подарить,
Сумку мы с тобой берём,
И на улицу идём,
Там проходим вдоль витрин
И заходим в…
Ответ: Магазин
(Рассматривание зоны сюжетной игры «Магазин»)
Вторая остановка:
Все она по волосам,
Ходит тут и ходит там,
Где проходит, не спеша
Там причёска, хороша!
Ответ: Расчёска
Есть в комнате портрет,
Во всём на вас похожий.
Засмейтесь — и в ответ
Он засмеётся тоже…
Ответ: Зеркало
(Обыгрывание ситуации «Мишка в парикмахерской».Дети
рассказывают Мишке правила поведения в парикмахерской).
Третья остановка:
Мы от простуды вновь страдаем,
Его мы на дом вызываем.
Он выдаст нам больничный лист.
А кто он как специалист?
Ответ: Врач
(Обыгрывание ситуации «На приёме у врача».Во время
обыгрывания дети закрепляют названия медицинских
профессий и оборудования игрового уголка).
Физкультминутка
Повар варит кашу. (Имитация с вращением кистей рук)
Плащ портниха шьет.  (Махи руками)
Доктор лечит Машу. (Открыть и закрыть ротик, высунув язычок)
Сталь кузнец кует. (Хлопки) Дровосеки рубят. (Махи с наклонами )
Строят мастера. (Имитация с прыжками вверх)
Что же делать будет,  (Поднимание плеч)
Наша детвора?
Дидактическая игра «Кто что делает?»
.Учитель (что делает?)  учит;
.Повар  готовит;
.Продавец  продаёт;
.Врач  лечит;
.Художник  рисует.
Воспитатель: Каждый из вас считает,что выбирает самую лучшую
профессию.А давайте попробуем представить,что бы произошло,если
бы не было профессии электрика,водителя,врача или учителя...
(Дети делают вывод,что все профессии хороши и важны).
3.Итог.
Воспитатель: Какая пословица подходит к нашему занятию:
. Землю солнце украшает,а человека  труд.
. Ленивому некогда работать.
(Дети объясняют свой выбор)
Воспитатель: Что нового вы сегодня узнали на занятии?Что больше
всего понравилось и запомнилось?

file_name: Конспект НОД 2 по ознакомлению с окружающим миром.docx

intro:
Тема: «Все профессии нужны,все профессии важны»

Подготовительная работа: знакомство с различными профессиями, чтение стихов и художественной литературы, беседы о том, кем дети хотят стать и почему.
Программные задачи:
Образовательные: познакомить детей с несколькими видами профессий, показать значение трудовой деятельности в жизни человека; уточнить, обобщить и расширить знания детей об особенностях профессии парикмахера, повара, врача, продавца, художника и учителя.
Развивающие: способствовать развитию связной речи, мышления, памяти, любознательности, наблюдательности, активизировать и обогащать словарь детей существительными, прилагательными, глаголами по теме занятия.
Воспитательные: создать условия для воспитания уважительного и доброго отношения к людям разных профессий; способствовать воспитанию умения работать в группе;учитывать мнение партнёра;отстаивать собственное мнение,доказывать свою правоту.
Оборудование:
Картинки с изображениями людей разных профессий
Фрукты и овощи для повара
Поварской колпак, шапочка для доктора, платок для сценки
Инструменты для парикмахера и врача
Мольберт, репродукции картин И.И.Шишкина, краски и кисти
Продукты  и товары для магазина
Чудесный мешочек с инструментами и принадлежностями разных профессий.
ХОД Н О Д:

1.Организационный момент.
Воспитатель: -Ребята,сегодня к нам в детский сад принесли посылку,но открыть её можно будет только тогда,когда вы отгадаете загадки.
Они готовят нам в столовой,
Компоты варят, суп перловый…
Кто на работе в шесть утра?
Конечно, наши…
(Повара)

Ножницы, шампунь, расческа,
Всем я делаю прически,
Стригу и взрослых, и детей.
Отгадай меня скорей!
(Парикмахер)

2.Вводная беседа.
Воспитатель: -Ребята, вы все когда-нибудь станете взрослыми, окончите школу,потом институт,обретёте профессию,по которой будете работать.А как вы понимаете,что такое профессия?
- В толковом словаре сказано, что «Профессия – это основное занятие человека, его трудовая деятельность».
- А кто-нибудь из вас уже думал, кем он хочет стать в будущем?
- Конечно,выбор профессии – дело непростое и очень ответственное. Ведь выбирая её,вы выбираете дело на всю жизнь.А это значит,что профессия должна вас устраивать во всех отношениях.
-Ребята,вот и открылась наша посылка.Но все предметы в ней перепутались.Давайте разложим их согласно профессиям.

Дидактическая игра «Кому что нужно для работы»

(На картинках изображены люди разных профессий.Необходимо подобрать предметы,необходимые для той или иной профессии.)

Воспитатель: -Ребята,а кем работают ваши родители?(Ответы детей)
-Много профессий мы с вами вспомнили.А какая из них самая важная?Почему? (Дети приходят к выводу,что все профессии важны.)
-В нашей группе тоже есть уголки,где дети могут превратиться в парикмахеров,врачей,поваров,продавцов.Давайте мы пройдём к ним.

Первая остановка:
Надо хлеба нам купить,
Иль подарок подарить,
Сумку мы с тобой берём,
И на улицу идём,
Там проходим вдоль витрин
И заходим в…
Ответ: Магазин
(Рассматривание зоны сюжетной игры «Магазин»)

Вторая остановка:
Все она по волосам,
Ходит тут и ходит там,
Где проходит, не спеша
Там причёска, хороша!
Ответ: Расчёска

Есть в комнате портрет,
Во всём на вас похожий.
Засмейтесь — и в ответ
Он засмеётся тоже…
Ответ: Зеркало

(Обыгрывание ситуации «Мишка в парикмахерской».Дети рассказывают Мишке правила поведения в парикмахерской).

Третья остановка:
Мы от простуды вновь страдаем,
Его мы на дом вызываем.
Он выдаст нам больничный лист.
А кто он как специалист?
Ответ: Врач

(Обыгрывание ситуации «На приёме у врача».Во время обыгрывания дети закрепляют названия медицинских профессий и оборудования игрового уголка).

Физкультминутка
Повар варит кашу. (Имитация с вращением кистей рук)
Плащ портниха шьет.  (Махи руками)
Доктор лечит Машу. (Открыть и закрыть ротик, высунув язычок)
Сталь кузнец кует. (Хлопки)
Дровосеки рубят. (Махи с наклонами )
Строят мастера. (Имитация с прыжками вверх)
Что же делать будет,  (Поднимание плеч)
Наша детвора?

Дидактическая игра «Кто что делает?»

.Учитель (что делает?) - учит;
.Повар - готовит;
.Продавец - продаёт;
.Врач - лечит;
.Художник - рисует.

Воспитатель: -Каждый из вас считает,что выбирает самую лучшую профессию.А давайте попробуем представить,что бы произошло,если бы не было профессии электрика,водителя,врача или учителя...
(Дети делают вывод,что все профессии хороши и важны).

3.Итог.
Воспитатель: -Какая пословица подходит к нашему занятию:

. Землю солнце украшает,а человека - труд.
. Ленивому некогда работать.

(Дети объясняют свой выбор)

Воспитатель: -Что нового вы сегодня узнали на занятии?Что больше всего понравилось и запомнилось?