extracted_text:
муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Новосибирска
«Средняя общеобразовательная школа «Перспектива»
Рассмотрено на заседании МО
учителей естественнонаучного
цикла
  МБОУ   СОШ
«Перспектива» протокол №
Рассмотрено   и   утверждено   на
заседании   педагогического
совета протокол №
Утверждаю
Директор МБОУ СОШ
«Перспектива»_____________
Т.В. Воронецкая
Приказ №
Рабочая программа по химии
для 810 класса
 (реализация ФГОС ООО)
Составлена в соответствии с программой: Примерной программой основного общего образования
по химии; Авторской программой О.С. Габриеляна, допущенной Департаментом общего среднего
образования Министерства образования Российской Федерации
Габриелян О.С. Химия. 8 класс – М.: Дрофа, 2013
Габриелян О.С. Химия. 9 класс – М.: Дрофа, 2013
Авторысоставители:
Козлова Е.А.
1 Новосибирск 2018 г.
Пояснительная записка
I.
Рабочая   программа   учебного   предмета   химия       для   8     класса   муниципального   бюджетного
общеобразовательного   учреждения   города   Новосибирска   средней   общеобразовательной   школы
«Перспектива» составлена на основе:
 Основной общеобразовательной программы основного общего образования МБОУ
СОШ  «Перспектива»
 Федерального стандарта основного общего образования
 Примерной   рабочей   программы   по   учебным   предметам   Химия   89   классы.
Стандарты   второго   поколения.   Издательство     «Дрофа»,   Москва,   2014   г.,   методическое
пособие составитель С.В.Курчина.3е изд., стереотип
 Авторской   программой  О.С.   Габриеляна,   допущенной   Департаментом   общего
среднего образования Министерства образования Российской Федерации
 Федерального   перечня   учебников,   рекомендованных   Министерством   образования
  использованию   в   образовательном   процессе   в
Российской   Федерации   к
общеобразовательных учреждениях на 201314 учебный год.
 С   учетом   Санитарноэпидемиологических   требований   к   условиям   и   организации
обучения в ОУ» 2.4.282110 от 29 декабря 2010г. №189.
Общая характеристика учебного курса химия:
Овладение   обучающимися   системой   химических   знаний,   умений   и   навыков   необходимо   в
повседневной   жизни   для   безопасного   обращения   с   веществами,   материалами   и   химическими
процессами. Это помогает успешному изучению смежных дисциплин и способствует продолжению
обучения   в   системе   среднего   профессионального   и   высшего   образования.   Немаловажную   роль
система   химических   знаний   играет   в   современном   обществе,   так   как   химия   и   химические
технологии   (в   том   числе   био   и   нанотехнологии)   превращаются   в   революционную
производительную силу.
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования главными целями школьного химического образования являются:
• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных
знаний;
• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование
гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в
нем;
• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области
будущей профессиональной деятельности;
•   развитие   мышления   обучающихся   посредством   таких   познавательных   учебных   действий,   как
умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения
целей   и   решения   поставленных   задач,   определять   понятия,   ограничивать   их,   описывать,
характеризовать и сравнивать;
• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его
основе делать выводы и умозаключения.
Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются
следующие задачи:
— формируются знания основ химической науки
2 —   основных   фактов,   понятий,   химических   законов   и   теорий,   выраженных   посредством
химического языка;
— развиваются   умения   наблюдать   и   объяснять   химические   явления,   происходящие   в  природе,
лабораторных условиях, в быту и на производстве;
— приобретаются   специальные   умения   и   навыки   по   безопасному   обращению   с   химическими
веществами, материалами и процессами;
— формируется   гуманистическое   отношение   к   химии   как   производительной   силе   общества,   с
помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;
— осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину
Место   предмета   в   федеральном   базисном   учебном   плане:   на   основе   основной
образовательной программы  и учебного плана МБОУ СОШ «Перспектива» на  20172018 учебный
год, на изучение химии в 8 – 9   классах отводится   по 1 часу в неделю. Реализация рабочей
программы осуществляется с использованием учебнометодического комплекта:  О.С.Габриеляна
«Химия» 8 класс.
В   МБОУ   СОШ   «Перспектива»   обучаются   дети,   у   которых   вследствие   врожденной
недостаточности   или   приобретенного   органического   поражения   сенсорных   органов,   опорно
двигательного   аппарата   или   центральной   нервной   системы   развитие   психических   функций
отклоняется от нормы. В некоторых случаях нарушения развития вызваны и микросоциальными,
средовыми   причинами   не   связанными   с   патологией   анализаторов   или   центральной   нервной
системы.   К   таким   факторам   можно   отнести   неблагоприятные   формы   семейного   воспитания,
социальную и эмоциональную депривацию и т. д.
Все учащиеся нашей школы имеют справку КЭК о нарушении здоровья и рекомендации
обучаться на дому. Контингент обучающихся составляет неоднородную группу по нарушениям
здоровья и проявлениям дефектов развития. Основная масса детей имеет органическое поражение
ЦНС   с   различного   рода   выраженности   церебрастеническими,   гипертензионными   синдромами   и
ММД (минимальная мозговая дисфункция), часть детей – ДЦП (детский церебральный паралич),
есть дети со снижением остроты зрения (с органическими поражениями ЦНС), расстройствами
аутистического спектра, эпилепсией, врожденными заболеваниями опорнодвигательного аппарата,
нарушениями функции щитовидной железы.
Нарушенное   развитие   имеет   закономерности,   характеризующие   как   отставание   в
формировании   психики,   так   и   компенсацию   нарушений.   У   таких   детей   велики   потенциальные
возможности   формирования   психики.   Наша   основная   задача   –   выявить   у   ребенка   сохранные
функции,     базируясь   на   которых,   можно   корректировать   ход   его   психического   развития,
обеспечить усвоение образовательной программы.
В связи с этим программа химии за курс основной школы рассчитана на 3 года. Программа 8
класса изучается в нашей школе за 2 года. В 8 и 9 классах мы изучаем материал 8 класса, в 10
классе – материал 9 класса, в 11 – материал 10 класса и в 12 классе – материал 11 класса.
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного курса
химия
Личностные
воспитание чувства гордости за российскую химическую науку;

 формирование целостного мировоззрения, сооответствующего современному уровню развития
науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному
многообразию современного мира;
 формирование   ответственного   отношения   к   учению,   готовности   и   способности   к
самообразованию   на   основе   мотивации   к   обучению   и   познанию,   выбору   профильного
образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных
3 предпочтениях,   осознанному   построению   индивидуальной     образовательной   траектории   с
учётом устойчивых познавательных интересов;
 формировании коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной,
учебноисследовательской. Творческой и других видах деятельности;
 формирование   ценности   здорового   и   безопасного   образа   жизни;   усвоение   правил
индивидуального   и   коллективного   безопасного   поведения   в   чрезвычайных   ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей;
 формирование  познавательной   и  информационной  культуры,  в  том  числе   развитие   навыков
самостоятельной   работы   с   учебными   пособиями,   книгами,   доступными   инструментами   и
техническими средствами информационных технологий.
 Формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её
проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
 Развитие   готовности   к   решению   творческих   задач,   умения   находить   адекватные   способы
поведения   и   взаимодействия   с   партнёрами   во   время   учебной   и   внеучебной   деятельности,
способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения
в различных продуктивных видах деятельности.
Личностные УУД
Метапредметные
 Формирование представлений о химии как части общечеловеческой
культуры, о значимости химии в развитии цивилизации и современного
общества;
 Развитие представлений о химии как форме описания и методе
познания действительности, создание условий для приобретения
первоначального опыта химического моделирования;
 Формирование общих способов интеллектуальной деятельности,
характерных для химии и являющихся основой познавательной
культуры, значимых для различных сфер человеческой деятельности.
Регулятивные УУД
 Способность к самостоятельному приобретению  новых знаний и
практических умений;
 Умения управлять своей познавательной деятельностью;
 Умение организовывать свою деятельность;
 Определять её  цели и задачи;
 Выбирать средства   и применять их на практике;
 Оценивать достигнутые результаты.
Познавательные УУД  Формирование и развитие по средствам химических знаний
познавательных интересов,  интеллектуальных и творческих
результатов;
Коммуникативные
УУД
 Умение вести самостоятельный поиск, анализ, отбор информации, её
преобразование, сохранение, передачу и презентацию с помощью
технических средств.
 Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе
(определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с
другом)
Предметные
 Осознание   объективной   значимости   основ   химической   науки,   как   области   современного
естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека в условиях
возрастающей   химизации   многих   сфер   жизни   современного   общества;   осознание   химических
превращений   веществ,   как   основы   живой   и   не   живой   природы;   углубление   представлений   о
4 материальном единстве мира;
 Овладение   основами   химической   грамотности:   способностью   анализировать   и   объективно
оценивать   жизненные   ситуации,   связанные   с   химией,   навыками   безопасного   обращения   с
веществами,   используемыми   в   повседневной   жизни;   умением   анализировать   и   планировать
экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
 Формирование   первоначальных   систематизированных   представлений   о   веществах,
превращениях и практическом применении;
  их
 Формирование   умений   устанавливать
  связи   между   реально   наблюдаемыми   химическими
явлениями  и процессами,  происходящими  в микромире атомов и молекул,  объяснять причины
многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а так же обусловленность
применение веществ особенностями их свойств;
 Приобретение   опыта   применения   химических   методов   изучение   веществ   и   их   превращений:
наблюдение за свойствами веществ, условиями протекания химических реакций;
 Умение   оказывать   первую   помощь   при   отравлениях,   ожогах   и   других   травмах,   связанных   с
веществами и лабораторным оборудованием;
 Овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разной
форме: в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем и т. д.
 Создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и
выбора химии как профильного предмета, при переходе на ступень среднего общего образования, а
в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности.
II.
Содержание программы
8 класс
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование.
Введение (4 часа)
Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых
и сложных веществах. Инструктаж по ТБ.
Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и
хемофобия. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для
получения сведений о химических элементах Химические формулы. Индексы и коэффициенты.
Относительные атомная и молекулярная массы.
Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его
формулы
Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и
сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из
них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и
растворов; 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумаги
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении
атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
5 Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь
понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов.
Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов.
Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента
— образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной
связи.
Взаимодействие атомов элементовнеметаллов между собой — образование двухатомных
молекул простых веществ.
валентность.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений,
Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов.
Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.
Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа;
4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений; 5. Изготовление модели,
иллюстрирующей свойства металлической связи
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые веществаметаллы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие
физические свойства металлов. Положение неметаллов в Периодической системе.
Важнейшие простые веществанеметаллы, образованные атомами кислорода, водорода,
азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная
молекулярная масса.  Способность атомов химических элементов к образованию нескольких
простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого
понятия.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы
измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы
вещества.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «постоянная
Авогадро».
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения — миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный
объем газов», «постоянная Авогадро». Расчеты с использованием понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем газов»,  «число Авогадро». Выполнение заданий по теме
«Простые вещества».
6 Демонстрации. Образцы металлов. Получение озона. Образцы белого и серого олова,
белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.
Молярный объем газообразных веществ
Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов; 7. Ознакомление с
коллекцией неметаллов
Тема 3. Соединения химических элементов  (16 часов)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности.
Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные соединения металлов и неметаллов:
оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление формул бинарных соединений. Бинарные
соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.
Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих
водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале pH). Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Изготовление моделей кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства
чистых веществ и смесей. Их состав.
Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля». Расчеты по формулам соединений изученных классов, связанные с
использованием понятия «доля». Выполнение заданий по теме «Соединения химических
элементов».
Демонстрации. Образцы оксидов. Образцы оснований. Кислотнощелочные индикаторы и
изменение их окраски в щелочной среде. Образцы солей. Модели кристаллических решеток
хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Образцы кислот. Кислотнощелочные индикаторы и
изменение их окраски в нейтральной и кислотной средах. Универсальный индикатор и изменение
его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со
свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ. 11. Определение pH растворов
кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 13.
Ознакомление с коллекцией солей. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом
кристаллической решетки. 15. Ознакомление с образцом горной породы
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»
9 класс
Тема 1. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка
веществ, фильтрование и центрифугирование.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или
объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
7 использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений
химических реакций.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и
необратимые реакции.
Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования
возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних
металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах
до конца.
Демонстрации. Примеры физических явлений: плавление парафина; возгонка йода или
бензойной кислоты; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Явления,
связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо и
эндотермических реакциях. Примеры химических явлений: горение магния, фосфора;
взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом. Получение гидроксида меди (II) и его
разложение при нагревании; разложение перманганата калия; разложение пероксида водорода с
помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови. Горение красного фосфора и
растворение полученного оксида в воде, испытание раствора полученной кислоты индикатором.
Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Растворение гидроксида меди (II) в кислотах;
взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Признаки химических реакций.
Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 17.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Контрольная работа №1. «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 2. Практикум «Простейшие операции с веществом» (3 часа)
Практическая работа №1 «Знакомство с химической лабораторией». Инструктаж по ТБ
Практическая работа №2 «Признаки химических реакций». Инструктаж по ТБ
Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара». Инструктаж по ТБ
Тема 3. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным характером связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций.
Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие
кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями  — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики
химических свойств кислот.
8 Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической  диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств  оснований. Взаимодействие щелочей с
оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительновосстановительные реакции. Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов.
Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно
восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно
восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение крашенных ионов в
электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).
Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды
Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
19. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие
кислот с основаниями. 21. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. 22. Взаимодействие
кислот с металлами. 23. Взаимодействие кислот с солями. 24. Взаимодействие щелочей с
кислотами. 25. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. 26. Взаимодействие щелочей с
солями. 27. Получение и свойства нерастворимых оснований. Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и свойствах. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. 29.
Взаимодействие основных оксидов с водой. 30. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами.
31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 32. Взаимодействие солей с кислотами. 33.
Взаимодействие солей с щелочами. 34. Взаимодействие солей с солями. 35. Взаимодействие
растворов солей с металлами
Контрольная работа №2 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач»
Итоговая контрольная работа
10 класс
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
(11 часов)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
окислениявосстановления.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Химическая   организация   живой   и   неживой   природы.   Химический   состав   ядра,   мантии   и
земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро и микроэлементы.
Обобщение   сведений   о   химических   реакциях.   Классификация   химических   реакций   по
различным основаниям:
— по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;
9 — по тепловому эффекту;
— по направлению;
— по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;
— по фазе;
— по использованию катализатора.
Понятие   о   скорости   химической   реакции.   Факторы,   влияющие   на   скорость   химических
реакций. Катализаторы и катализ.
Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.   Различные   формы   таблиц   Периодической   системы.   Модели   атомов
элементов I—III периодов. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ.
Зависимость   скорости   химической   реакции   от   концентрации   реагирующих   веществ.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ
(«кипящий   слой»).   Зависимость   скорости   химической   реакции   от   температуры   реагирующих
веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы.
Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные   опыты.  Получение   гидроксида   цинка   и   исследование   его   свойств.
Моделирование   построения   периодической   таблицы.   Замещение   железом   меди   в   растворе
сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ
на примере взаимодействия различных кислот с различными металлами.  Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с
соляной   кислотой   различной   концентрации.   Зависимость   скорости   химической   реакции   от
площади соприкосновения реагирующих веществ. Моделирование «кипящего слоя». Зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия
оксида меди (II) с раствором серной кислоты при различных температурах. Разложение пероксида
водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых
продуктах. Ингибирование взаимодействия соляной кислоты с цинком уротропином.
Контрольная работа №1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева»
Тема 1. Металлы (16 часов)
Положение   металлов   в   Периодической   системе   Д.   И.   Менделеева.   Металлическая
кристаллическая   решетка   и   металлическая   химическая   связь.   Общие   физические   свойства
металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом   ряду   напряжений   мталлов.   Коррозия   металлов   и   способы   борьбы   с   ней.
Сплавы, их свойства и значение.
Общая характеристика щелочных металлов.
Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы —
простые   вещества.   Важнейшие   соединения   щелочных   металлов   —   оксиды,   гидроксиды   и   соли
(хлориды,   карбонаты,   сульфаты,   нитраты),   их   свойства   и   применение   в   народном   хозяйстве.
Калийные удобрения.
Общая   характеристика   элементов   главной   подгруппы   II   группы.   Строение   атомов.
Щелочноземельные   металлы   —   простые   вещества.   Важнейшие   соединения   щелочноземельных
металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их
свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.   Строение   атома,   физические   и   химические   свойства   простого   вещества.
Соединения   алюминия   —   оксид   и   гидроксид,   их   амфотерный   характер.   Важнейшие   соли
алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо.   Строение   атома,   физические   и   химические   свойства   простого   вещества.
10 Генетические ряды Fe2+  и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для
природы и народного хозяйства.
Демонстрации.  Образцы   щелочных   и   щелочноземельных   металлов.   Образцы   сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные
реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Лабораторные   опыты.  Взаимодействие   растворов   кислот   и   солей   с   металлами.
Ознакомление   с   рудами   железа.   Окрашивание   пламени   солями   щелочных   металлов.
Взаимодействие   кальция   с   водой.   Получение   гидроксида   кальция   и   исследование   его   свойств.
Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной
кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и исследование
их свойств.
 Практическая работа №1. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
соединений металлов.
Контрольная работа №2 «Металлы».
Тема 2. Неметаллы (27 часов)
Общая   характеристика   неметаллов:   положение   в   Периодической   системе,   особенности
строения   атомов,   электроотрицательность   (ЭО)   как   мера   «неметалличности»,   ряд   ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».
Водород. Вода. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева.   Строение   атома   и   молекулы.   Физические   и   химические   свойства   водорода,   его
получение и применение.
Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь.
Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества.
Химические свойства воды.
Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные
воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая   характеристика   галогенов.   Строение   атомов.   Простые   вещества   и   основные
соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение
галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы
(IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в
народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение.
Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее
свойства  и применение.  Нитраты и  нитриты, проблема  их  содержания  в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные   соединения:   оксид   фосфора   (V)   и   ортофосфорная   кислота,   фосфаты.   Фосфорные
удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода
(II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и
жизни человека.
Кремний.   Строение   атома,   кристаллический   кремний,   его   свойства   и   применение.   Оксид
кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
11 Демонстрации.  Образцы   галогенов   —   простых   веществ.   Взаимодействие   галогенов   с
натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие
серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с
медью. Обугливание концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление
серной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем
растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных
соединений   хлора,   серы,   фосфора,   углерода,   кремния.   Образцы   важнейших   для   народного
хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные   опыты.  Получение,   собирание   и   распознавание   водорода.   Исследование
поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде.
Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Изготовление гипсового отпечатка. Ознакомление с
коллекцией   бытовых   фильтров   и   изучение   инструкции   домашнего   бытового   фильтра.
Ознакомление   с   составом   минеральной   воды.   Качественная   реакция   на   галогенидионы.
Получение, собирание и распознавание кислорода. Горение серы на воздухе и кислороде. Свойства
разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония. Свойства
разбавленной   азотной   кислоты.   Взаимодействие   концентрированной   азотной   кислоты   с   медью.
Распознавание фосфатов. Горение угля в кислороде.
Получение,   собирание   и   распознавание   углекислого   газа.   Получение   угольной   кислоты   и
изучение  ее   свойств.   Переход  карбоната   в  гидрокарбонат.  Разложение   гидрокарбоната  натрия.
Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Практическая   работа№2  Решение   экспериментальных   задач   по   теме   «Подгруппа
галогенов».
Практическая   работа   №3  Решение   экспериментальных   задач   по   теме   «Подгруппа
кислорода».
 Практическая работа №4 Получение, собирание и распознавание газов.
Контрольная работа №3 «Неметаллы»
Тема 3. Краткие сведения об органических соединениях (4 часа)
Углеводороды.   Неорганические   и   органические   вещества.   Углеводороды.   Метан,   этан,
пропан   как   предельные   углеводороды.   Этилен   и   ацетилен   как   непредельные   (ненасыщенные)
углеводороды.   Горение   углеводородов.   Качественные   реакции   на   непредельные   соединения.
Реакция дегидрирования.
Кислородсодержащие органические соединения. Этиловый спирт, его получение, применение
и   физиологическое   действие.   Трехатомный   спирт   глицерин.   Качественная   реакция   на
многоатомные   спирты.   Уксусная,   стеариновая   и   олеиновая   кислоты   —   представители   класса
карбоновых кислот. Жиры. Мыл .аа
Азотсодержащие   органические   соединения.   Аминогруппа.   Аминокислоты.   Аминоуксусная
кислота. Белки (протеины), их функции в живых организмах. Качественные реакции на белки.
Демонстрации.  Модели   молекул   метана,   этана,   пропана,   этилена   и   ацетилена.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие химические
свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Лабораторные опыты. Качественные реакции на белки.
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (10
часов)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Физический  смысл   порядкового  номера  элемента,   номеров   периода   и  группы.   Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений  о
строении атомов элементов. Значение Периодического закона.
12 Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
образующихся   веществ;   наличие   границы   раздела   фаз;   тепловой   эффект;   изменение   степеней
окисления атомов; использование катализатора; направление протекания реакции).
Скорость   химических   реакций   и   факторы,   влияющие   на   нее.   Обратимость   химических
реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла
и  переходного металла.  Оксиды  и  гидроксиды  (основания, кислоты,  амфотерные  гидроксиды),
соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
Контрольная работа №4. Итоговое тестирование.
III.
Тематическое  планирование
8 класс
Основное содержание по темам
Количество часов
4
1
1
1
1
9
1
1
1
1
1
1
1
1
1
6
1
1
1
1
1
1
16
1
2
2
2
2
№
п/п
1
2
3
4
Введение
Предмет химии. Вещества. Инструктаж по ТБ.
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.
Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная
массы.
Тема 1. Атомы химических элементов
Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.
Строение электронных уровней атомов химических элементов.
Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.
Ионная химическая связь.
Ковалентная неполярная химическая связь.
Ковалентная полярная химическая связь.
5
6
7
8
9
10
11 Металлическая химическая связь.
12
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических
элементов»
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества
Простые вещества – металлы
Простые вещества – неметаллы, их сравнение с металлами.
Аллотропия.
Количество вещества. Инструктаж по ТБ.
13
14
15
16
17 Молярный объем газообразных веществ
18
19
Решение задач
Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов
Степень окисления
Оксиды
Основания
Кислоты
Соли
20
21
22
23
24
13 25
26
27
28
29
30
31
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
Аморфные и кристаллические вещества
Чистые вещества и смеси. Массовая и объемная доли компонентов в
смеси
Решение задач.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения
химических элементов»
 Контрольная работа №2 «Соединения химических
элементов»
Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе
Повторение и обобщение
Итого:
1
1
1
1
1
1
1
35
9 класс
Основное содержание по темам
Количество часов
Тема 1. Изменения, происходящие с веществами
Физические явления. Разделение смесей.  Инструктаж по ТБ
Химические явления. Условия и признаки протекания химических
реакций
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
Расчеты по химическим уравнениям
Реакции разложения
Реакции соединения
Реакции замещения
Реакции обмена
Типы химических реакций на примере свойств воды
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
 Контрольная работа №1 «Изменения, происходящие с
веществами»
Тема 2. Практикум «Простейшие операции с веществом»
1. Практическая работа №1 «Знакомство с химической
лабораторией». Инструктаж по ТБ
2. Практическая работа №2 «Признаки химических реакций».
Инструктаж по ТБ
3. Практическая работа №3 «Приготовление раствора сахара».
Инструктаж по ТБ
Тема 3. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов
Электролитическая диссоциация. Инструктаж по ТБ
Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Ионные уравнения реакций
Кислоты
Основания
Оксиды
Соли
Генетическая связь между классами неорганических веществ
Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение.
14
12
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
3
1
1
1
20
1
1
2
2
2
2
1
2 23
Растворы. Свойства растворов электролитов»
 Контрольная работа №2 «Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов»
Окислительновосстановительные реакции
Свойства веществ в свете окислительновосстановительных реакций
24
25
26 Практическая работа №4 «Решение экспериментальных
задач»
Обобщение и систематизация знаний
 Итоговая контрольная работа
Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе
Итого:
10 класс
Основное содержание по темам
Количество часов
27
28
29

№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1
1
1
1
1
1
1
35
11
2
1
1
1
1
1
1
2
1
16
1
1
1
1
1
2
2
2
2
1
Введение. Общая характеристика химических элементов и
химических реакций. Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д.И.Менделеева (11 часов)
Характеристика химического элемента на основании его положения в
Периодической системе .И.Менделеева. Инструктаж по ТБ.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева.
Химическая организация живой и неживой природы.
Классификация химических реакций по различным основаниям
Скорость химической реакции.
Катализаторы
Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение. Общая
характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева»
Контрольная работа №1 «Введение. Общая характеристика
химических элементов и химических реакций. ПЗ и ПСХЭ Д. И.
Менделеева»
Тема 1. Металлы
Век медный, бронзовый, железный.
10
11 Положение металлов в ПС Д.И.Менделеева. Физические свойства
металлов. Сплавы.
12 Химические свойства металлов.
13 Металлы в природе, общие способы получения металлов.
14 Коррозия металлов.
15 Щелочные металлы.
16 Щелочноземельные металлы.
17 Алюминий и его соединения
18 Железо и его соединения
19 Практическая работа №1. «Решение экспериментальных задач
на распознавание и получение соединений металлов».
Инструктаж по ТБ.
15 20 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы»
21 Контрольная работа №2 «Металлы».
Тема 2. Неметаллы
Водород.
Вода.
Галогены.
22 Общая характеристика неметаллов. Инструктаж по ТБ.
23
24
25
26 Соединения галогенов.
27 Практическая работа №2. «Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа галогенов». Инструктаж по ТБ.
28 Кислород.
29 Сера.
30 Соединения серы.
31 Серная кислота и ее соли.
32 Получение и применение серной кислоты.
33
 Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач
по теме «Подгруппа кислорода». Инструктаж по ТБ.
34 Азот и его свойства.
35 Аммиак и его свойства. Соли аммония.
36 Оксиды азота.
37 Азотная кислота
38 Фосфор и его соединения.
39 Углерод.
40 Оксиды углерода.
41 Угольная кислота и ее соли
42 Кремний.
43 Соединения кремния.
44 Силикатная промышленность.
45 Практическая работа №4 «Получение, собирание и
распознавание газов». Инструктаж по ТБ.
46 Обобщение по теме: «Неметаллы».
47 Контрольная работа №3 «Неметаллы»
Тема 3. Краткие сведения об органических соединениях
48 Углеводороды
49 Кислородсодержащие органические соединения
50 Азотсодержащие органические соединения
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к ОГЭ
51 Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева в
свете теории строения атома
Виды химических связей и типы кристаллических решеток
52
53 Классификация химических реакций по различным признакам.
Скорость химических реакций
54 Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения
реакций
55 Окислительно восстановительные реакции
56 Классификация и свойства неорганических веществ
57 Подготовка к итоговому тестированию за курс 10 класса
16
1
1
27
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
4
1
2
1
10
1
1
1
1
1
1
1 58 Итоговое тестирование.
59 Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе.
60 Повторение и обобщение.
1
1
1
68
Итого:
Планируемые результаты изучения предмета
Выпускник научится:
 раскрывать   смысл   основных   понятий:   вещество,   химический   элемент,   относительная
8 класс
атомная и молекулярная массы;
 называть химические элементы;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую
долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
 соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов
 раскрывать   смысл   основных   понятий:
  изотопы,
  атом,
  химическая   связь,
электроотрицательность;
 объяснять   физический   смысл   порядкового   номера   элемента,   номера   группы,   номера
периода;
 составлять   схемы   строения   атомов   первых   20   элементов   периодической   системы
Д.И.Менделеева;
 различать   виды   химической   связи:   ионную,   ковалентную   полярную,   ковалентную
неполярную и металлическую;
 изображать   электронноионные   формулы   веществ,   образованных   химическими   связями
разного вида;
 классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, инертные элементы (газы)
для осознания важности упорядоченности научных знаний;
 вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества;
 определять степень окисления элемента в соединениях;
 определять  принадлежность веществ к определенному классу неорганических веществ;
  различать   экспериментально   кислоты   и   щёлочи,   пользуясь   индикаторами;   осознавать
необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами;
 выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных,
атомных, молекулярных, металлических;
 приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
 составлять   формулы   неорганических   соединений   по   степеням   окисления   элементов,   а
также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
Выпускник получит возможность научиться:
 определять роль различных веществ в природе и технике;
 характеризовать   методы   химической   науки   (наблюдение,   сравнение,   эксперимент,
измерение) и их роль в познании природы;
 осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
 описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
 развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной
коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,
справочными таблицами;
  проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов
выполненной работы;
 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации;
17 9 класс
Выпускник научится:
 приводить примеры химических процессов в природе;
 изображать сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
 объяснять различные способы классификации химических реакций;
 проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты;
 раскрывать   смысл   основных   понятий:   растворы,   электролит   и   неэлектролит,
  окисление   и
  окислитель   и   восстановитель,
электролитическая   диссоциация;
восстановление;
 объяснять сущность реакций ионного обмена;
 классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
  уравнения   окислительно
сокращённые   ионные   уравнения   реакций   обмена;
восстановительных реакций;
 составлять   уравнения   реакций,   соответствующих   последовательности   («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
 называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических
веществ: кислот, оснований, солей;
 приводить   примеры   реакций,   подтверждающих   химические   свойства   неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
 составлять   окислительновосстановительный   баланс   (для   изученных   реакций)   по
предложенным   схемам   реакций   и   определять   веществоокислитель   и   вещество
восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
 проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов
неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
 понимать роль химических процессов, протекающих в природе;
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
 составлять   молекулярные   и   полные   ионные   уравнения   по   сокращённым   ионным
уравнениям;
 приводить   примеры   реакций,   подтверждающих   существование   взаимосвязи   между
основными классами неорганических веществ;
 использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания
веществ;
 выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое
вещество — оксид — гидроксид — соль;
10 класс
Выпускник научится:
 объяснять суть химических процессов;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из
классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов
реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или
поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению
степеней окисления химических элементов (реакции окислительновосстановительные); 4)
по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
18  составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и
сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно
восстановительных реакций;
 прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ;
определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
 составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
 выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции;
 приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
 определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски
индикаторов;
 проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ
отдельных ионов
 определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп:
металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
 составлять формулы веществ по их названиям;
 определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
 составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления
элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и
солей;
 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ
(металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и
третьего периодов;
 называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,
оснóвных;
 называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических
веществ: кислот, оснований, солей;
 приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
 определять веществоокислитель и веществовосстановитель в окислительно
восстановительных реакциях;
 составлять окислительновосстановительный баланс (для изученных реакций) по
предложенным схемам реакций;
 проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов
неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
 прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости
химической реакции;
 прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического
равновесия.
  прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
 прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его
состав;
 выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое
вещество — оксид — гидроксид — соль;
 организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ,
имеющих важное практическое значение
19 Ресурсное обеспечение программы
литература для учителя (основная и дополнительная);

Химия.   8   кл.:   Контрольные   и   проверочные   работы   к   учебнику   О.   С.   Габриеляна/   О.   С.
Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
Химия.   9   кл.:   Контрольные   и   проверочные   работы   к   учебнику   О.   С.   Габриеляна/   О.   С.
Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.:
Блик плюс, 2004.
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. К учебнику О. С. Габриеляна — М.: Дрофа,
2008.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл.
— М.: Дрофа, 2007.
Габриелян О. С., Купцова А.В.  Тетрадь для оценки качества знаний. Химия 8 класс





литература для обучающихся  (основная и дополнительная);


Габриелян О. С. Химия. класс. — М.: Дрофа, 2012
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.:
Дрофа, 2012
материалы на электронных носителях и  ИНТЕРНЕТ – ресурсы;






презентации к урокам
электронное приложение
http://fcior.edu.ru/  Федеральный центр информационнообразовательных ресурсов
http
http://ru.wikipedia.org/   Википедия
http://www.megabook.ru/  мегаэнциклопедия Кирилла и Мефодия
 .  ru   /   Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
 .  edu
 ://   school
   collection

учебники
компьютер
информационно – техническая оснащенность учебного кабинета.


 мультимедийные презентации

демонстрационные схемы и таблицы

20

file_name: Рабочая программа по химии  8-10 класс ФГОС.doc


extracted_text:
МБОУ «СОШ № 84»
Урокигра по литературе
«Русские народные сказки»
5 класс.

     Учитель русского языка и
литературы Веселова Ю.В. 2018 год
Урок  игра
«Русские народные сказки»
5 класс.
Цели – развитие у учащихся мотивации к чтению на основе игровой
деятельности, умений сотрудничать при решении общих задач, обобщение и
систематизация знаний по теме, развитие творческого воображения.
Описание:
игра для трех команд  (заранее дается задание продумать название для
команды), отвечают на вопросы по очереди. Если команда не отвечает, то
вопрос переходит следующей команде, которая готова ответить.
Оборудование:
рисунки учеников по мотивам русских народных сказок (разрезанные на 6
произвольных частей)
карточки с типами сказок (волшебные, бытовые, о животных)
цифровое поле для выставления баллов командам
Ход урока:
Здравствуйте, ребята! Сегодня нас ожидает путешествие по сказкам. Дома вы
должны   были   придумать   названия   для   своей   команды.   Предлагаю
познакомить нас с ними и выбрать капитана команды.
1. Разминка
Перед началом игры предлагаю размяться в угадывании сказок! За каждый
правильный ответ начисляется по 1 баллу. Отвечает команда, первая
поднявшая руку.
1.   Какие   птицы   унесли   братца,   в   то   время   как   сестрица   загулялась
заигралась? (гусилебеди)
2. В кого превратился братец Иванушка, который не послушался сестрицу
Аленушку? (в козлёночка)
3. От кого терпит обиды добрая девочкасирота в сказке «Морозко»? (от злой
мачехи) 4. Кто поёт песенку «Несёт меня лиса за тёмные леса», призывая на помощь
кота? (петух)
5. У бабы Яги необычный дом. На каких ножках он стоит? (на курьих)
6. У петушка красивый гребешок. Какой он? (золотой)
7. Какой овощ тянули дедка, бабка, внучка, Жучка, кошка, мышка? (репку)
8.   В   сказке   «По   щучьему   веленью»   какие   предметы   с   водой   сами   умели
ходить? (вёдра)
9.Кто разрушил теремок в сказке «Теремок»? (медведь)
2. «Энциклопедия волшебных предметов»
Ребята, в волшебных сказках героям помогают необычные предметы! Ваша
задача по описанию предмета догадаться, о чем идет речь! За каждый верный
ответ в этом туре назначается по 2 балла!
Растение, используемое героями европейских сказок, как стремянка, по которой
они забираются на довольно большую высоту. Растет быстро, но требует
обильного полива. (Боб)
Под корнями этого сказочного дерева обычно хранятся полезные для богатырей
и царевичей предметы: мечикладенцы, сундуки, яйца с Кощеевой смертью,
бутылки с живой и мертвой водой и прочее. (Дуб)
Сказочное лекарство, а также тонизирующее средство, способное  оживить кого
угодно. Незаменимо для путников, странников, богатырей и других. Находится
за тридевять земель в источнике, откуда обычно его доставляет либо ворон, либо
серый волк. (Живая вода)
Чаще всего применяется сказочными героинями для того, чтобы «всю правду
рассказать» про их, героинь, красоту. Время от времени, разочаровывает.
(Зеркало)
Сказочный прототип навигатора. Способен привести вас к ожидаемой цели и не
даст заблудиться. (Клубок)
Повседневный атрибут Бабы Яги, неотъемлемая часть ступы, служащая для
управления полетом летательного аппарата. С виду неказиста. В просторечье носит название «помело». (Метла)
Необходимый предмет обстановки и вид транспорта русских народных сказок и
былин. На ней многие годы лежат и дед с бабой, и Илья Муромец, и Баба Яга, и
Емеля и многие другие. (Печка)
Это и вместилище несметных сокровищ, где иногда лежат некоторые из
перечисленных здесь сказочных предметов, и летательный аппарат, сев в
который герои могут улететь куда пожелают. Маленькие называются ларцами,
крохотные – шкатулками. (Сундук)
Бывает простое и золотое. В простом обычно хранится игла, на конце которой
смерть Кащея. Само оно  в утке, утка – в зайце, заяц – в сундуке, сундук – под
корнями дуба. (Яйцо)
3. Конкурс капитанов.
Ребята, вспоминаем, что народные сказки делятся на три группы: сказки о
животных, бытовые сказки и волшебные.
Задача капитана команды вытянуть листок с названием того или иного типа
сказок и дать краткую характеристику: в чем особенность, каких героев мы
можем встретить в этих сказках.
Первое право выбора получает капитан команды, набравшей большее количество
баллов за игру.
Задание было сложное, но капитаны достойно справились!
4. «Собери пазл»
Следующий тур нашей игры будет командный. Ваша задача – собрать кусочки
рисунка в целое и угадать проиллюстрированную сказку. Здесь ваша задача –
оказаться быстрее! Кто первый соберет и отгадает сказку – получит
максимальное количество баллов – 3. Вторя команда получает 2 балла и третья –
1.
5. «Набери баллы»
Ребята, подведем промежуточный итог игры (Объявление баллов). Сейчас вы
можете набрать для своей команды за каждый верный ответ по баллу. Кто
первый поднимает руку, того и выслушиваем.
Задача – подобрать постоянные эпитеты, встречающиеся в сказках к следующим
словам:
Леса
Чудоюдо
Девица
Молодец
Дорожка Море
Поле
Тучи
Молодцы, ребята! Давайте подведем итоги нашей игры. Благодарю вас за
подготовку к уроку!

file_name: урок-игра.docx

intro: Разработка урока-игры для 5 классов по литературе. Тема урока: "Русские народные сказки". Задания для урока составлены с учетом изученного материала по данной теме. В уроке представлены задания как для команд, так и индивидуальные. Основная цель урока - обобщение и систематизация знаний по теме "Русские народные сказки".

русская литература

group: Дисциплины

title: Урок-игра "Русские народные сказки" (5 класс, литература)


extracted_text:
Обобщение важнейшее свойство музыкального содержания
(7 класс)
 «Содержанием музыки являются чувства, эмоции,
настроения…»
(Б. Теплов)
В поисках понимания музыкального содержания бессильны
логические законы и методы анализа. Мы верим музыке как раз
вопреки всякой логике, верим лишь потому, что она воздействует на
нас бесспорно и очевидно. А можно ли не верить тому, что
существует в нас самих?
Каждый, кому приходилось задумываться над той тайной, какую
заключает в себе музыкальное содержание, наверное, чувствовал:
музыка говорит нам о чёмто большем, что неизмеримо шире и
богаче нашего опыта, нашего знания о жизни.
Так, слушая, например, «Лунную» сонату Бетховена, мы можем
представить картину лунной ночи: не просто одной какойто ночи в
конкретной местности, с конкретным пейзажем, а именно духа
лунной ночи с её таинственными шорохами и ароматами, с
бескрайним звёздным небом необозримым, загадочным. Однако исчерпывается ли содержание этого произведения только
пейзажными ассоциациями? Ведь слушая эту сонату, мы можем
представить и тоскливую муку неразделённой любви, разлуку и
одиночество, всю горечь человеческой печали.
И все эти такие разные представления не будут противоречить
характеру бетховенской сонаты, её сосредоточенно
созерцательному настроению. Ибо она повествует нам о печали  не
просто печали лунной ночи, но всей печали мира, всех его слезах,
страданиях и тоске. И всё, что способно вызвать эти страдания,
может стать объяснением содержания сонаты, в которой каждый
угадывает свой собственный душевный опыт.
Большинство из вас знает «Лунную сонату» и понастоящему любит
её. Сколько бы раз мы ни слушали эту волшебную музыку, она
покоряет нас своей красотой, глубоко волнует могучей силой
воплощённых в ней чувств.
Для того чтобы испытать на себе неотразимое воздействие музыки
этой сонаты, можно и не знать, при каких жизненных
обстоятельствах она была сочинена; можно не знать и того, что сам
Бетховен называл её «сонатойфантазией», а название «Лунная»,
уже после смерти композитора, присвоили ей с лёгкой руки одного из друзей Бетховена  поэта Людвига Рельштаба. В поэтической
форме Рельштаб выразил свои впечатления от сонаты, в первой
части которой он увидел картину лунной ночи, тихой глади озера и
безмятежно плывущей по ней лодки.
Я думаю, что, прослушав сегодня эту сонату, вы согласитесь со
мной, что такое толкование весьма далеко от действительного
содержания бетховенской музыки и название «Лунная»  как бы мы
к нему ни привыкли  вовсе не соответствует характеру и духу этой
музыки.
Да и надо ли вообще «присочинять» к музыке какието собственные
программы, если мы знаем реальные жизненные обстоятельства, при
которых она была создана, и какие, следовательно, мысли и чувства
владели композитором при её создании.
Вот если вы будете знать, хоть в общих чертах, историю
возникновения «Лунной сонаты», я не сомневаюсь в том, что и
слушать, и воспринимать её будете поиному, чем слушали и
воспринимали до сих пор.
Я уже рассказывал о том глубоком душевном кризисе, который
пережил Бетховен и который был запечатлён в его
Гейлигенштадтском завещании. Именно накануне этого кризиса и,
несомненно, приблизив и заострив его, в жизни Бетховена произошло важное для него событие. Как раз в это время, когда он
ощутил приближение глухоты, он почувствовал (или, во всяком
случае, ему так показалось), что впервые в жизни к нему пришла
настоящая любовь. О своей очаровательной ученице, юной графине
Джульетте Гвиччарди он стал думать, как о своей будущей жене.
«...Она меня любит, и я её люблю. Это  первые светлые минуты за
последние два года»,  писал Бетховен своему врачу, надеясь, что
счастье любви поможет ему одолеть свой страшный недуг.
А она? Она, воспитанная в аристократической семье, свысока
смотрела на своего учителя  пусть знаменитого, но незнатного
происхождения, да к тому же ещё и глохнущего. «К несчастью, она
принадлежит к другому сословию»,  признавался Бетховен,
понимая, какая пропасть лежит между ним и его возлюбленной. Но
Джульетта и не могла понять своего гениального учителя, она была
для этого слишком легкомысленна и поверхностна. Она нанесла
Бетховену двойной удар: отвернулась от него и вышла замуж за
Роберта Галленберга  бездарного сочинителя музыки, зато графа...
Бетховен был великим музыкантом и великим человеком.
Человеком титанической воли, могучего духа, человеком высоких
помыслов и глубочайших чувств. Представляете себе, как велики
должны были быть и его любовь, и его страдания, и его стремление одолеть эти страдания!
«Лунная соната» и была создана в эту трудную пору его жизни. Под
настоящим её названием «Sonata quasi una Fantasia» то есть «Соната
вроде фантазии», Бетховен написал: «Посвящается графине
Джульетте Гвиччарди» ...
Вслушайтесь теперь в эту музыку! Вслушайтесь в неё не только
своим слухом, но и всем своим сердцем! И, может быть, теперь вы
услышите в первой части такую безмерную скорбь, какой никогда
раньше и не слышали;
во второй части  такую светлую и в то же время такую печальную
улыбку, какой раньше и не замечали;
и, наконец, в финале  такое бурное кипение страстей, такое
неимоверное стремление вырваться из оков печали и страданий,
какое под силу только подлинному титану. Бетховен, поражённый
несчастьем, но не согнувшийся под его тяжестью, и был таким
титаном.
«Лунная соната» приблизила нас к миру бетховенской скорби и
бетховенских страданий, к той глубочайшей бетховенской
человечности, которая уже более полутора столетий волнует сердца
миллионов людей, даже тех, кто никогда серьёзно и не вслушивался в настоящую музыку. (Д. Б. Кабалевский. Беседы о музыке для
юношества).
Точно так же и радостная музыка открывает нам все радости мира,
всё, от чего люди смеются и веселятся.
Тема радости звучит во многих произведениях Бетховена, включая
знаменитую Девятую симфонию, в финал которой (впервые в
истории симфонической музыки!) Бетховен ввёл хор и солистов,
поющих могучий гимн  «Оду к радости» на слова Шиллера.
Но Седьмая симфония  одно из немногих сочинений Бетховена, где
радость, восторженная, буйная радость возникает не как завершение
борьбы, не в процессе преодоления трудностей и преград, а так,
словно борьба, приведшая к этой победной радости, прошла гдето
раньше, не увиденная и не услышанная нами.
Но Бетховен не был бы Бетховеном, если бы отдался во власть
стихийной радости бездумно, забыв о сложностях и превратностях
реальной жизни.
В Седьмой симфонии, как и в большинстве других симфоний
Бетховена, четыре части. Первой из этих частей предшествует
большое медленное вступление. Многие критики услышали в этом
вступлении отзвуки той любви к природе, о которой Бетховен сам часто говорил. С природой связано, например, многое в его Шестой
симфонии, сочинять которую, по его собственным словам, ему
помогали кукушки, иволги, перепела и соловьи.
Во вступлении к Седьмой симфонии, действительно, не трудно
услышать картину утреннего пробуждения природы. Но, как и всё у
Бетховена, природа здесь тоже могучая, и если это восходит
солнце, то уже первые его лучи освещают всё вокруг ярким и
жгучим светом. А может быть, это также и далёкие отзвуки той
борьбы, которая всё же была и была, очевидно, не лёгкой...
Но вот вступление закончилось, и Бетховен буквально обрушивает
на нас стихию радости. Три части симфонии заполнены ею. Если бы
существовал такой инструмент, которым можно было бы измерять
силу напряжения музыки, силу чувств, ею выраженных, то в одной
Седьмой симфонии Бетховена мы, вероятно, обнаружили бы
столько радости, сколько её нет во всех сочинениях, взятых вместе
у многих других композиторов.
Какое чудо искусства и, если хотите, чудо жизни! Бетховен, чья
жизнь была вовсе лишена радости, Бетховен, сказавший както в
отчаянии: «О, судьба, дай мне хоть один день чистой радости!»
сам дал человечеству своим искусством бездну радости на много
веков вперёд! Разве это не чудо, в самом деле: переплавлять в буйную радость
безмерные страдания, из мёртвой глухоты вызывать к жизни
ослепительные яркие звучания!..
Но три радостные части Седьмой симфонии  это первая часть,
третья и четвертая. А вторая?
Вот тутто Бетховен и остался верен правде жизни, которую познал
на своём личном многотрудном опыте. Даже те из вас, кто никогда
раньше не слышал Седьмой симфонии, возможно, узнают музыку её
второй части. Это скорбная музыка  не то песня, не то марш. В ней
нет ни героических, ни трагических нот, какие обычно звучат в
траурных маршах Бетховена. Но она полна такой искренней,
сердечной печали, что её часто исполняют на гражданских
панихидах, в скорбные дни похорон выдающихся, дорогих всем нам
людей.
Даже более светлый эпизод, проявляющийся в середине этой части
(так же, в сущности, происходит и в траурном марше Шопена,
написанном полвека спустя), не лишает эту музыку её общего
скорбного тона.
Удивительную жизненную правдивость придаёт эта часть всей
симфонии, словно говоря: все мы стремимся к радости, радость
это прекрасно! Но, увы, не только из радости соткана наша жизнь... Именно эта часть была дважды повторена по требованию публики
при первом исполнении симфонии. Именно эта часть относится к
числу прекраснейших и популярнейших страниц бетховенской
музыки. (Д. Б. Кабалевский. Беседы о музыке для юношества).
Мы видим, что музыка обладает свойством обобщать все похожие
явления мира, что, выражая в звуках какоелибо состояние, она
всегда даёт неизмеримо больше, чем может вместить опыт души
одного человека.
Не только радости и печали, но все сказочные чудеса, все богатства
фантазии, всё таинственное и волшебное, что скрыто в
непостижимых глубинах жизни, всё это заключает в себе музыка,
главный выразитель невидимого, чудесного, сокровенного.
Вопросы и задания:
1.
Назовите известные вам музыкальные произведения, в которых
бы воплощались основные человеческие чувства  радость, печаль,
злость, восторг и т. д.
2.
Послушайте эти стихотворения. Как вам кажется, какое из них
наиболее соответствует образу «Лунной» сонаты Бетховена?
Объясните свой выбор. Особенности воплощения содержания в литературе,
изобразительном искусстве, музыке. (7 класс)
 «Музыка – это разум, воплощённый в прекрасных звуках»
(И. С. Тургенев)
Каждое искусство имеет свои особенности содержания.
Читая рассказ или повесть, мы узнаём характер героев, следим за
событиями их жизни, воспринимаем повествование как конкретную
историю о конкретных людях. На первое место выступают
словесные описания внешности героев, их жестов, мимики и
выражения лиц. Тут же воссоздаётся обстановка (убранство помещения, особенности пейзажа), уточняется время года и суток.
И, разумеется, по возможности всё это даётся в образной форме.
Образы изобразительных искусств (живописи, графики,
скульптуры) воспринимаются зрительно. Они наиболее наглядны,
так как воссоздают те или иные стороны действительности в
формах самой жизни. Вспомним о таких видах изобразительного
искусства, как портрет, пейзаж, интерьер (уголок помещения),
батальная (военная) сцена и др.
Итальянский живописец эпохи Высокого Возрождения. Собственно,
настоящая фамилия Лучани (Luciani). Родился в Венеции
приблизительно в 1485 году. Учился у Джованни Беллини, испытал
влияние Джорджоне и Тициана; с 1511 года работал в основном в
Риме. Под воздействием искусства Рафаэля живопись Себастьяно
дель Пьомбо приобрела строгость и уравновешенность.
Вовсе не живопись, а музыка была, как многие утверждают, первой
профессией Себастьяно, и в самом деле, не говоря уже о пении, он
получал большое удовольствие от игры на инструментах самого
различного вида, в особенности же на лютне, так как на ней могут
быть сыграны все голоса без всякого другого сопровождения.
Благодаря этому занятию он одно время пользовался величайшим благоволением венецианской знати, с которой он в качестве
виртуоза в этом искусстве всегда стоял на самой короткой ноге.
Когда же ему, всё ещё юноше, вздумалось посвятить себя живописи,
он научился первым её началам у Джованни Беллини, который в это
время был уже стариком.
Это произведение захватывает в первую очередь «крупным планом
трагедии». Картина написана в мрачных тонах и это полностью
сочетается с изображённым на ней сюжетом. Лишь одеяние
спасителя кристально белое, говорящее о чистоте его намерений, о
свете души его. Он сам несёт свой крест – какая глубокая
метафора! Сам несёт то, на чём через пару часов он будет распят, и
он знает об этом. Терновый венец впивается в его головы, образуя
кровоподтёки. Его взор опущен, как бы устремлён внутрь себя, и он
как будто бы не чувствует ни боли в голове ни напряжения в руках
– его волнует более большое горе – боль за всех людей на земле.
Себастьяно отказывается от изображения толпы, сопровождающей
Христа в его скорбном шествии на Голгофу, убирает побочные
эпизоды главного действия. И поэтому основной темой картины
оказывается не столько показ человеческой жестокости и
равнодушия (а рядом с ними  и чуткой отзывчивости), сколько
изображение самих страданий Спасителя, что, как уже отмечалось, в гораздо большей степени способно дать зрителю понятие о
размерах принесённой им жертвы.
Рассматривая произведение живописи, мы проникаем в сущность
через облик  облик человека или природы. И наше эмоциональное
переживание будет в этих случаях тем глубже, чем больше нам
удастся полюбить или, наоборот, возненавидеть тех персонажей, те
пейзажи, портреты, о которых мы прочли или которые увидели на
картине.
Подобная любовь и ненависть возникают в нас не случайно: для
этого мало просто написать о том, что человек плох или хорош.
Чтобы мы действительно поверили, требуется незаурядное
мастерство: зачастую какойнибудь незначительный штрих
характеризует человека красноречивее любых его самых длинных
высказываний.
Вспомните, например, знакомых вам литературных героев и
попробуйте ответить на вопрос: что вас больше всего в них трогает
и волнует?
Может быть, вы скажете, что Маленького принца любите не только
за его не подетски мудрые высказывания, но и за мягкую
шелковистость волос, о которых автор не забыл упомянуть. А принцесса Русалочка трогает нас не только своей готовностью
совершить самый настоящий подвиг, но и тем, что она предстаёт
перед нами как тихая, задумчивая девочка, которая, как и все
другие девочки, способна и плакать, и страдать.
Даже из этих двух небольших примеров мы видим, что самое
важное, о чём повествуют нам произведения искусства, заключено в
конкретных деталях, подробностях, пусть даже на первый взгляд и
не столь значительных. Выражение глаз или улыбка, изгиб руки или
оттенок голоса – эти черты нередко заключают в себе главную идею
произведения или образа, вызывают тот живой отклик, который и
является подлинной сутью нашего общения с искусством.
Однако какие бы глубины содержания ни открывало нам
приобщение к произведениям литературы или живописи, какие бы
срезы душевной жизни ни обнаруживались нам в этих
художественных иносказаниях, они возникают не из
непосредственного впечатления, а проступают сквозь сплетения
слов, описаний, изображений.
Ведь художественное произведение  всегда метафора, оно никогда
прямо не заявляет о своих намерениях; поэтому его понимание нередко равнозначно разгадке, которая потрясает нас внезапно
открывшимся смыслом.
Музыка воздействует несколько иначе.
И хотя она тоже организована очень сложно, тоже полна загадок и
иносказаний, всё же её воздействие более непосредственно. Ведь
музыка живёт только пока звучит, и за те минуты, которые отданы
ей в распоряжение, она должна успеть очень многое: захватить,
увлечь, потрясти.
И музыке это удаётся  удаётся намного быстрее, чем
произведениям других видов искусства. Потому что музыка
воздействует на человеческие чувства, обладающие свойством
мгновенного отклика на действительно близкое и понятное, музыка
 это собственный язык человеческих чувств, их выражение в этом
мире.
«Адажио» Томазо Альбинони  одно из самых известных
музыкальных произведений. Именно оно непременно звучит, когда
человека провожают в последний путь. Именно оно заставляет
сердце слушателей сжиматься и навевает мысли о вечном.
«Адажио» сольминор для струнных инструментов и органа,
известное как «Адажио» Альбинони,  одно из самых популярных и часто записываемых произведений итальянской барочной музыки. В
современную эпоху известность ему принесло знаменитое
«Адажио». Всё это правильно, только вот «Адажио» на самом деле
написал в 1958 году итальянский музыковед Ремо Джадзотто.
Огромная часть рукописей Альбинони была уничтожена во время
Второй мировой войны, когда была разбомблена Дрезденская
государственная библиотека.
Существует версия о том, что мелодию этого произведения среди
сгоревших рукописей композитора нашёл в середине XX в.
исследователь жизни и творчества Альбинони  Ремо Джадзотто и
сочинил на её основе музыкальное произведение.
Музыка «Адажио» наполнена явными и скрытыми смыслами. Её
мелодическая основа с ниспадающими, слово никнущими фразами,
которые завершаются скорбными интонациями, строгий и
возвышенный тембр органа, траурный минорный лад и, наконец,
мерная неторопливая поступь шага вызывают у слушателей
представление о движении по тернистому жизненному пути,
которое ассоциируется с глубокой тоской и одиночеством.
Знакомясь с лучшими произведениями музыкального творчества,
можно убедиться, что содержание их составляют не только душевные переживания и настроения, но также и серьёзное
раздумье, изображение разнообразных человеческих характеров в их
взаимных столкновениях и жизненной борьбе, наконец,
воспроизведение общественных движений широких народных масс,
больших социальных конфликтов.
Что же является сущностью музыкального содержания?
Мы уже понимаем: это не предметы во всей их реальности
предметы, имеющие вид, размер, очертания, окраску и т. д.
Музыка не даёт нам конкретных описаний, она вообще избегает
всяких подробностей. Слушая её, мы не можем сказать: здесь один
человек подходит к другому, а здесь они разговаривают ...
И даже в той её части, которая связана с программным описанием
музыкальных событий, мы всё же воспринимаем не сами конкретные
события, а прежде всего переживании их настроения, все оттенки
чувств, которые эти события выражают.
Вопросы и задания:
1.
Почему художественное произведение можно уподобить
загадке? 2.
3.
Сразу ли открывается нам содержание музыкального
произведения? Какие его стороны воздействуют на человека
прежде всего?
Пройдите по улицам вашего города. Какие, повашему, здания,
памятники, архитектурные ансамбли гармоничны, то есть
представляют единство содержания и формы? Попробуйте
изобразить их в вашем рисунке.
Почему музыку трудно объяснить словами. (7 класс)
 «Если бы всё, что происходит в душе человека,
можно было бы передать словами,  музыки не было бы на
свете…» В. Серов
Музыка во многом отличается от других искусств  её
выразительные средства и образы не столь наглядны, как образы
живописи, театра, кино. Язык точных понятий ей чужд. Музыка
оперирует средствами чисто эмоционального воздействия,
обращается преимущественно к чувствам и настроениям людей.
В кинофильмах или театральных спектаклях бывают моменты,
когда героя охватывает волна сильного чувства  будь то светлое
воспоминание, или вспышка гнева, или внезапный порыв нежности.
И тогда герой, умолкая, погружается в свой внутренний мир, а на
первый план выступает музыка, передающая без слов глубину его
переживаний. Именно в этом проникновении в душу человека
особая сила и особое очарование музыки. «Если бы всё, что
происходит в душе человека, можно было бы передать словами,
писал В. Серов,  музыки не было бы на свете».
О музыкальном содержании говорить намного труднее, чем о
содержании других видов искусства. В музыке часто отсутствует
сюжет, в отличие от произведений литературы или живописи,
поэтому музыку не перескажешь словами. В ней редко встречаются конкретные образы, которым можно дать словесную
характеристику. Лишь о небольшой части музыки  музыке
программной  мы имеем возможность рассуждать примерно так,
как рассуждают о литературном произведении, то есть касаясь тех
словесных описаний, которые даёт сам композитор.
Наиболее трудной для восприятия многие считают непрограммную
инструментальную музыку. Как определить содержание музыки в
тех случаях, когда композитор не предпослал ей какоголибо
конкретного заглавия или литературного предисловия? Как,
например, понять, что именно хотел передать Шопен в своём этюде
или прелюдии для фортепиано? Музыка эта несомненно мелодична,
глубоко приятна для слуха, ну а о чём она говорит?
Действительно, как уяснить себе содержание такой музыки, где нет
не только поэтического текста, как в песне, но даже скупого
программного названия?
Некоторые слушатели порой слишком прямолинейно подходят к
содержанию инструментальной музыки. Они полагают, что во
всякой непрограммной музыке нужно непременно разгадать
конкретно выраженный сюжет во всех его картинных подробностях.
Но это далеко не всегда возможно. Ибо язык музыки, вовсе не тождествен языку словесному с его точностью и определённостью
понятий.
Сколько настоящей глубины, человечности, жизненной правды в
музыке знаменитого «Анданте» из Пятой симфонии Л. Бетховена!
Но можно ли точно рассказать его сюжет так, как мы рассказываем
сюжет повести или драматического спектакля?
Что изображено в этой музыке? Картина мирной, безмятежной
природы? Или светлые мечты человека, погружённого в свой
внутренний мир? И если это картина природы, то что это  лето или
зима, простор степей или благоухающая зелень лесов? Подобная
точная расшифровка сюжета здесь невозможна, да она, собственно,
и не нужна. Слушатель воспринимает думы и настроения,
переданные великим Бетховеном, в их обобщённом выражении, но
притом достаточно конкретно, ибо эта музыка, обращённая к
глубинам человеческого сердца, неизменно будит в нас ответные
переживания.
Не вдаваясь в сюжетные подробности, каждый маломальски чуткий
слушатель сможет ощутить, что в этом «Анданте» выражены то
сосредоточенное раздумье, ощущение светлого покоя, то вдруг внезапно врывающиеся героические возгласы, призывающие к
действию...
Беда, если слушатель, вместо того чтобы воспринимать прежде
всего саму музыку во всём богатстве жизненно правдивых
обобщений, станет разгадывать отдельные сюжетные подробности.
Такое «слушание» не принесёт художественного удовлетворения.
Многие композиторыклассики резко возражали против
произвольного присочинения сюжетов и заглавий к непрограммным
инструментальным пьесам.
Один незадачливый критик пытался както расшифровать сюжет
«Камаринской» Глинки, утверждая, будто в одном из эпизодов
музыки изображён «загулявший мужичок, стучащий в дверь своей
избы». Глинка был возмущён этими пустыми домыслами, нисколько
не отвечающими его высокой художественной идее  дать
обобщённый образ искрящегося народного веселья.
Другой пример  из биографии Шопена. Некий ловкий ното
издатель, чтобы привлечь внимание публики, присочинил к
некоторым пьесам Шопена несуществующие у автора программные
заголовки: первое скерцо он назвал «Адское пиршество», одному
ноктюрну дал наименование «Вздохи», другому  «Журчание Сены», а рондо озаглавил «Прощание с Варшавой». Шопен в своём
письме назвал этого издателя «остолопом и плутом», решительно
отвергая выдуманные заглавия, обедняющие замысел его музыки.
Отказываясь от вульгарного, упрощённого объяснения программной
музыки, мы тем не менее считаем, что её содержание познаваемо.
Вся совокупность музыкальновыразительных средств, сочетание
мелодии, гармонии, ритма, оркестровых красок создают у
слушателей определённые образные представления. В каждом
содержательном произведении мы улавливаем некий музыкальный
образ или сумму образов. Композитор концентрирует в своей
музыке то или иное жизненное содержание  будь то победное
ликование или тяжкая народная скорбь, пламенные порывы любви
или пафос коллективного труда. Если эти явления реальной жизни
воплощены в музыке правдиво и талантливо, с помощью ярких и
общезначимых выразительных средств, то и слушатель непременно
воспримет их эмоциональноидейный смысл.
Послушайте небольшой фрагмент из Симфонии № 3 (III часть)
немецкого композитора Иоганнеса Брамса. Эту музыку трудно
описывать словами: в ней нет литературной программы, нет
изобразительности. Зато с уверенностью можно сказать: как сильно
она воздействует на нас своим благородным звучанием, проникновенной мелодией, пробуждая в душе светлые и
возвышенные чувства.
Слушая симфонии Моцарта, Бетховена, Чайковского, Бородина, мы
нередко узнаем в них отголоски массовой музыки  мелодии и
ритмы народных песен, маршей, танцев. Интонации, заимствованные
из музыкального быта и отшлифованные рукою композитора
мастера, переплавляются в обобщённые темыобразы. Эти образы
вызывают в нашем сознании достаточно конкретные жизненные
представления.
Сергей Васильевич Рахманинов не оставил никаких пояснений к
своей фортепианной прелюдии додиез минор. Но набатные
аккорды, открывающие эту пьесу, напоминают о суровой скорби. В
середине пьесы тяжёлые звучания сменяются подвижной,
беспокойной музыкой, выражающей смятение, романтический
порыв. И потом снова  тревожные удары огромного колокола.
Перед нами будто развёртывается некая драматическая сцена.
Можно было бы подставить под эту музыку какойлибо конкретный
сюжет. Но нужно ли это? Не лучше ли отдать себя во власть
волнующей музыки: пусть она расскажет о силе страстей, о
мужественном человеке  мятущемся, борющемся, протестующем,
неудержимо стремящемся к счастью. А вот музыкальный образ совершенно иного характера  Ми
мажорный этюд Шопена. Это образ юношеской мечты, лёгкой
грусти, местами прерываемый вспышками драматизма. Тема этюда,
которую Шопен считал своей лучшей мелодией, сочетает широкую
песенность с чертами живого человеческого говора. Никакой
конкретной программы эта музыка не имеет. Но опятьтаки, как
много говорит она нашему сердцу!
Образы громадной эмоциональной силы заключены во многих
произведениях Бетховена. Мы часто слышим в его симфониях,
сонатах, концертах отзвуки военных событий конца XVIII  начала
XIX века, ритмы революционных маршей и гимнов. Такова музыка
финала его Пятой симфонии. Французский писатель и музыковед
Ромен Роллан назвал эту музыку «эпопеей славы», музыкой
«военных действий и грандиозных триумфов». Рассказывают, что
французские гренадёры, ветераны революционных войн, услыхав
эту героическую музыку, взволнованно вставали с мест, выкрикивая
патриотические лозунги.
Мягкая печаль, едва уловимый налёт грусти, сожалений об
ушедших днях юности слышится в музыке «Сентиментального
вальса» Чайковского. Связь с русской бытовой танцевальной музыкой придаёт этой пьесе особый аромат и реалистическую
убедительность.
Образы неудержимой энергии, воли, порывы взволнованного
человеческого сердца захватывают нас в музыке Двенадцатого
этюда Скрябина. Порывистые ритмы, выпуклая мелодия,
изобилующая широкими скачками, выразительно скорбная гармония
 всё вместе взятое создаёт единый образ огромной трагической
мощи.
«Красота человеческого горя» (А. П. Чехов) с удивительной силой
выражена в медленной, третьей части всемирно известной Пятой
симфонии Д. Д. Шостаковича. Автор свободно воспроизводит в
этой гениальной музыке строгие контуры старинных мелодий в духе
Баха или Генделя, оригинально сочетая их с глубоко современной
музыкальной атмосферой, неизменно захватывающей аудиторию
любой национальности.
Ни одно из названных произведений не опирается на литературную
программу, не носит узко изобразительного характера. Но идейно
эмоциональный смысл их, реальное образное содержание доходит
до сердца слушателя, захватывая и волнуя его. Не следует, слушая музыку, непременно искать в ней прямую
звуковую копию какихлибо реальных жизненных явлений. Неверно
также ставить знак равенства между языком музыки и привычным
литературным языком. Инструментальная музыка  в
противоположность разговорному языку  не способна столь же
конкретно выражать точные понятия.
Зато она может с огромной силой передавать состояние радости или
горя, драматической взволнованности или праздничного ликования.
Через эти настроения и чувства слушатель сможет воспринять и
большие идеи, заложенные в музыкальных произведениях. Порой
музыка достигает такой захватывающей эмоциональной мощи,
какую трудно или невозможно было бы достичь с помощью
словесного языка. Об этом неоднократно говорил великий
музыкантпсихолог П. И. Чайковский: «Вы говорите, что тут нужны
слова. О нет! Тут именно словто и не нужно, и там, где они
бессильны, является во всеоружии своём «язык музыки».
Музыка умеет выразить невыразимое.
Вспомните: мы не раз говорили о музыкальности мира, о том, что
эта музыкальность присутствует в явлениях природы, в других видах искусства, в многообразии человеческих настроений и
состояний души.
Теперь настало время поставить вопрос о содержательной сущности
музыкального искусства в центр нашего обсуждения. Настало время
понять, в чём заключается особая роль музыки  искусства, столь не
похожего на остальные. Наконец настало время определить её место
в нашей жизни: ведь только то, что нам действительно нужно, имеет
ценность и достойно изучения.
Давайте попробуем разобраться в себе самих  в сложностях и
хитросплетениях нашей натуры, в многообразии её запросов и в том,
что в окружающей жизни соответствует этим запросам.
Любой знает, в жизни не всё и не всегда протекает гладко и
безоблачно. Даже каждодневные радости, волнения, тревоги порой
оставляют в душе глубокий след. Ещё более глубоко воздействуют
на нас сильные эмоциональные потрясения: открытия, потери,
разочарования и новые надежды.
Все эти впечатления составляют огромный пласт человеческой
жизни  невидимый, но порой самый важный и значительный. Это то,
с чем человек пребывает постоянно, что лишь в малой своей части
может быть открыто окружающему миру  ведь средства самовыражения у человека так ограничены. Как вырваться из
самого себя, хотя бы ненадолго преодолеть это вечное одиночество
собственных желаний, стремлений, снов, радостей и страданий?
Одним из путей преодоления самого себя является творчество.
Ведь в нём находят выражения чувства и мысли, пережитые
автором, его личный опыт поражений и побед, вся его богатая
внутренняя жизнь.
Однако не каждый человек способен выражать себя в
художественной деятельности. К счастью, среди многих ценностей,
какими обладает искусство, есть и такая, может быть, главная,
которая обращена к человеческой душе, которая приобщает её к
безграничному миру фантазии, возвышает её, помогает преодолеть
замкнутость одиночного существования.
Может быть, именно этого человек прежде всего ищет в
произведениях искусства: ведь он взаимосвязан с миром, он ищет
отклика и утешения. «Мы в вечном плену у источников, писал А.
де СентЭкзюпери в своей книге «Планета людей».  Наша свобода
так ограничена. Считается, что человек волен идти куда
вздумается. Считается, будто он свободен ... И никто не видит, что
мы на привязи у колодцев, мы привязаны, точно пуповиной, к чреву
земли. Сделаешь лишний шаг  и умираешь». Эту мысль, пришедшую к лётчику, терпящему бедствие в пустыне,
едва ли следует понимать только в самом прямом смысле. Мы
действительно находимся в вечном плену у источников. Как телу
нужна вода, пища и одежда, точно так же человеческая душа ищет
свои родники, откуда она черпает силу.
Среди этих животворящих родников, с давних времён,
поддерживающих и укрепляющих человека, находится и музыка
музыка с её торжественной приподнятостью и тихой нежностью, с
её зажигательными ритмами и убаюкивающими интонациями,
музыка, понимающая и утешающая нас.
Ведь бывают минуты, когда нам не нужны слова, когда они даже
мешают: вслушаться в себя, глубже понять свои чувства. Не всегда
человек может объяснить самого себя. Вот почему мы говорим о
том, что только музыка способна выразить невыразимое.
Вот почему её саму так трудно объяснить словами.
Чтобы научиться полноценно воспринимать музыку, нужно прежде
всего чаще слушать её  слушать вдумчиво и углублённо и, конечно,
в хорошем исполнении, обращаясь по нескольку раз к одному и
тому же музыкальному шедевру. «Чтобы познать, что такое пудинг,
надо съесть его»,  шутил Ф. Энгельс. Постепенно ваш слух усовершенствуется, ваше восприятие станет более тонким и чутким
к истинной музыкальной красоте. Никакие самые умные разговоры
о музыке, самые увлекательные пояснения и комментарии не
заменят вам живого и непосредственного восприятия красоты
музыкального искусства.
Воплощение глубин искусства  важнейший критерий
подлинного творчества (7 класс)
 «Один лишь Дух, коснувшись глины, творит из неё Человека…»
А. де СентЭкзюпери
Музыка! Как прекрасна и поистине безгранична эта область
человеческой культуры! Целый океан живых страстей, возвышенных
мечтаний и благородных стремлений человечества заключён в
творениях музыкальной классики.
Сокровища музыки, накопленные в течение веков поколениями
людей, необычайно многообразны. Музыка окружает нас
повседневно, всюду и везде  в труде и в быту, в дальних походах

intro:
В поисках понимания музыкального содержания бессильны логические законы и методы анализа. Мы верим музыке как раз вопреки всякой логике, верим лишь потому, что она воздействует на нас бесспорно и очевидно. А можно ли не верить тому, что существует в нас самих?
Каждый, кому приходилось задумываться над той тайной, какую заключает в себе музыкальное содержание, наверное, чувствовал: музыка говорит нам о чём-то большем, что неизмеримо шире и богаче нашего опыта, нашего знания о жизни.
Так, слушая, например, «Лунную» сонату Бетховена, мы можем представить картину лунной ночи: не просто одной какой-то ночи в конкретной местности, с конкретным пейзажем, а именно духа лунной ночи с её таинственными шорохами и ароматами, с бескрайним звёздным небом необозримым, загадочным.
Однако исчерпывается ли содержание этого произведения только пейзажными ассоциациями?