file_name: решение уравнений 5 класс.doc

description:
Технологическая карта урока
Конспект урока по математике.
Класс 5  Учебник: Математика. Арифметика. Геометрия. 5 класс, Е.А. Бунимович, Г.В. Дорофеев, С.Б. Суворова и др.
Учитель: Булавина Е.Н.
Тема урока: Решение уравнений.
Цели урока: 1) образовательная: учить решать уравнения, содержащие обыкновенные дроби;
                      2) развивающая: развитие математической речи у учащихся и логического мышления
                      3) воспитательная: учить сотрудничать, осуществляя взаимопомощь и взаимоконтроль.
Задачи   урока:  выделять   и   структурировать   информацию,   существенную   для   решения   проблемы,   под   руководством   учителя,
осуществлять рефлексию своего отношения к содержанию темы по заданному алгоритму.
Тип урока: урок изучения нового материала
Образовательная технология: развивающее обучение
Основной метод обучения: решение задач под руководством учителя.
Средства обучения: доска, проектор, компьютер.
Цели урока как планируемые результаты обучения:
Вид планируемых
учебных действий
Предметные
Регулятивные
Познавательные
Коммуникативные
Личностные
Учебные действия
Планируемый уровень достижения результатов обучения
вводят   и   определяют   понятия   «уравнение»,
«равенство», «корень уравнения», знакомятся со
свойствами   уравнений;   отрабатывать   умение
решать уравнения.
 самостоятельно ставят новые учебные задачи
путем задавания вопросов о неизвестном
извлекают   необходимую   информацию   из
прослушанного   материала,
  структурируют
информацию   в   виде   записи   выводов   и
определений

эффективно сотрудничать и способствовать
продуктивной кооперации
умение правильно излагать свои мысли,
понимать смысл поставленной задачи
понимание,
воспроизведение

адекватное
  употребление
  в   речи,
самостоятельное действие учащихся по заданному алгоритму
самостоятельное   выполнение   действий   в   условиях
взаимопомощи и взаимоконтроля
выполнение действий по алгоритму под управлением учителя
самостоятельное выполнение действий с опорой на известный
алгоритм

description: Структура урока

description:
Средства
контроля
достижения
планируемых
результатов
Фронтальная,
индивидуальная
Фронтальная,
индивидуальная
Этап урока
Задачи этапа
Мотивационно
целевой этап
Поисково
исследователь
ский этап
• вызвать
эмоциональн
ый настрой и
познавательн
ый интерес к
теме;
•
организовать
самостоятель
ное
формулирова
ние вопросов
и постановку
цели
•
организовать
осмысленное
восприятие
новой
информации
Практический
этап
• обеспечить
осмысленное
усвоение и
закрепление
знаний
Индивидуальная
, фронтальная
Деятельность учителя
Деятельность учащихся
Формируемые УУД и
предметные действия

1.Проводит   беседу   о
том,   что   знают   про
уравнения,
где
встречаются   в   жизни
равенства.
2. предлагается задание
проблемного  характера.
3.   Предлагает   задать
вопросы,   возникшие   в
связи
данной
информацией, используя
вопросительные слова
с

 Делятся   мнениями   на
1.
поставленную проблему
2. Записывают информацию.
3. Формулируют и записывают
вопросы.

Личностные УУД:
проявлять   интерес   к   новому
содержанию,
осознавая
неполноту своих знаний
Познавательные УУД:
формулировать
информационный запрос
Регулятивные УУД:
определять   цели   учебной
деятельности
1. Сообщает 1 часть
информации по теме
урока
2. Предлагает ответить
на вопросы, которые
получены из 1 части
рассказа.
3. Сообщает 2 часть
информации.
Предлагает записать
выводы и решить
уравнения.
4. Предлагает найти
ответы на вопросы в
ходе практической
работы.
1. Дает задание для
учащихся , организует
обсуждение результатов
ее выполнения.
2. Помогает впомнить
1. Слушают новый материал.
2. Делают пометки, называют
вопросы и дают на них ответы.
3. Слушают, записывают и
решают.
4. Формулируют новые
вопросы по изучаемой теме.
Познавательные УУД:
извлекать необходимую
информацию из прослушанных
текстов;
структурировать знания;
Коммуникативные УУД:
вступать в диалог, с
достаточной полнотой и
точностью выражать свои
мысли.
Предметные УУД:
давать определения новым
понятиям темы;
называть способы решения
уравнения.
1. Выполняют задания,
сообщают о результатах.
2. Слушают объяснение
Предметные УУД:
Различать способы решения
уравнений, правильно
формулировать ход решения
уравнений, находить

description:
Ход урока
Содержание урока
Продукт деятельности
учащихся
Деятельность учителя
Учитель   приветствует   учащихся,
готовность к уроку.
  проверяет   их
Деятельность учащихся
Учащиеся готовы к началу работы.
Этапы
урока
Организац
ионный
этап

description:
Этап
актуализа
ция
знаний.
  Открываем   тетради,   записываем   число,
Учитель:
классная работа.
1 слайд:
   Внимательно   их   изучите,   и   найдите   числа,   которые
должны быть записаны в пустых клетках.
 Какие компоненты неизвестны в первой таблице, во
второй?
  Какие эти числа, как они обозначаются?
 Давайте запишем, какие равенства у нас получаются.
1.Самостоятельно обдумывают.
2. Дают ответы на вопросы.
   2,1   слагаемое,   формулируют   правила
нахождения неизвестного слагаемого.
   вычитаемое,   уменьшаемое,   формулируют
правила

неизвестного
компонента.
3. Неизвестные, они обозначаются буквой х.
4. Делают записи в тетради.
нахождения

Уметь правильно определять
неизвестный   компонент   и
формулировать   правило   его
нахождения.
Уметь
самостоятельно
формулировать   тему   урока,
определять   цели   учебной
деятельности.

Как называются эти равенства?
– Кто догадался, какая тема сегодняшнего урока?
 Учащиеся   внимательно   смотрят  на
5.
записи, отвечают на вопросы. Уравнения.

description:
 Исходя из названия темы, давайте сформулируем цель
нашего урока.
  Для того чтобы достичь цели урока, какие задачи нам
надо поставить?
 Ребята   объявляют   тему   урока   и
  «   Решение
4.
записывают   в   тетради:
уравнений».
5.   Формулируют   цель:   учиться   решать
уравнения,
  содержащие   обыкновенные
дроби.
6. Формулируют задачи:
1) вспомнить
  основные   понятия,
свойства, которые можно отнести  к
уравнениям;
2) изучить   материал   учебника   по   этой
теме;
3) внимательно слушать учителя;
делать необходимые записи в тетрадях.
1.  Отвечают на вопросы:
1)  решить   уравнение:   найти   все   его  корни
или   доказать,   что   их   нет.   Записывают
определение.
2)   корнем   уравнения   является   число,   при
подстановке   которого   в   уравнение,
уравнение становится верным равенством.
3) Решают уравнения по алгоритму.
Уметь   правильно   и   точно
излагать свои мысли, отвечая
на   вопросы   учителя,   давать
определения
новым
понятиям;   решать   уравнения
по   правилу   нахождения
неизвестного компонента.

1.Учитель задает вопросы.
– А что значит «решить уравнение»?
 Что такое корень уравнения?
 Давайте вернемся к началу нашего урока. В тетрадях
решим получившиеся уравнения по правилу отыскания
неизвестных компонентов.
Этап
изучение
нового
материала
1
2
                      на доске
 x
7
8
1 x
6
1
3

description:
самостоятельно
2
3
 x
4
9
                      на доске
1 x
                    самостоятельно
1
2
5
слайд 2.
 чему равен корень  первого уравнения?
 чему равен корень второго уравнения?
Учитель предлагает решить 3 уравнение на доске и
сделать проверку.
Предлагает решить 4 уравнение.

Уметь   различать   способы
решения
уравнений,
правильно   формулировать
ход   решения   уравнения,
делать   проверку   решения
  применять   на
уравнения,
практике

полученные
выводы.
1) х=0,
 Записывают в тетрадях вывод.
2)  у уравнения нет решения, следовательно, нет
корней, записывают вывод.
3)   Записывают   уравнения   в   тетрадях,
предлагают возможные варианты их решения:
1   способ   решения   3   уравнения:   выполнить
действие   в   правой   части,   а   потом   найти
неизвестный компонент.
2 способ: найти неизвестный компонент, а за тем
выполнить действие. Выполняют проверку.

description:
Физпауза  А сейчас вам предстоит очень сложное задание, поэтому
предлагаю вам отдохнуть и собраться с силами.
Учитель говорит строчку стихотворения и делает паузу,
а   в   это   время   дети   про   себя   повторяют   строчки   с
закрытыми глазами.
Глазки прикрыли, ручки сложили,
Головки опустили, ротик закрыли.
И затихли на минутку,
Чтоб   не   слышать   даже   шутку,   чтоб   не   видеть
никого, а себя лишь одного!
Открыли глазки, все внимание на экран.
Учитель детям предлагает внимательно посмотреть на
решение   уравнения   и   найти   ошибки.   Играют   в   игру
«День, ночь».
Этап
первичное
осмыслен
ие и
закреплен
ие знаний
Слайд 3.
Выполняют упражнение.
Отдых   и   концентрация
внимания   перед   решением
сложной задачи
Играют   в   игру   «День,   ночь»:   когда
1.
наступает   «ночь»
  дети   с   закрытыми
глазами на пальцах показывают количество
ошибок,   которое   они   нашли   в   решении.
Когда   наступает   «день»      дети   открывают
глаза   и   вместе   с   учителем   обсуждают
найденные ошибки.
Уметь
решение
исправлять
ошибки.

анализировать
  уравнения   и
найденные

2. 2.
  Записывают   правильное   решение
уравнения самостоятельно в тетрадях.
Чему равен корень уравнения?
Учитель предлагает ребятам сравнить свое решение с
эталоном.
х = ¼
3.
4.   Выполняют   проверку   своего   решения   с
эталоном на экране.

description:
Этап
закреплен
ие
изученног
о
материала
Этап
подведени
е итогов.
Домашнее
задание.

1.  Решить
  №343   по   вариантам   с   последующей
проверкой   решения,   способом   обмена   тетрадей   по
парте.
2. №348 (а,б).
1.
 Делают   записи   в   тетрадь.   После
выполнения задания  меняются тетрадями с
соседом   по   парте   и   выполняют   проверку
решения. Один из учеников делает проверку
с комментарием.
2.   Решают   самостоятельно,   сверяют   с
доской, один из учеников решает у доски.
Уметь   решать   уравнения,
содержащие   обыкновенные
дроби.
Наш   урок   подходит   к   концу,   с   начала   запишем
домашнее задание, затем подведем итоги.
  Ребята   записывают   домашнее   задание   в
дневниках.
Уметь проводить самоанализ
своих   знаний,   определять
круг
  новых   вопросов,
адекватно   отображать   свои
чувства,   мысли   в   речевом
высказывании.
 На экране:
 Ваши вопросы по домашнему заданию.
  А теперь подведем итоги:  Что мы  сегодня делали на
уроке? Что мы узнали? На все ли вопросы мы получили
ответы? Что вам понравилось больше всего?
  Просматривают домашнее задание, задают
вопросы
Проводят самоанализ, отвечают на вопросы;

description:
 Давайте еще раз вспомним определение  уравнения,
корня уравнения.
вспоминают

уравнения, корня уравнения.
правила;
определение
   Итог   урока   каждый   из   вас   подведет   с   помощью
телеграммы;   то   есть   в   виде   одного   краткого
предложения, которое выразит ваше отношение к уроку.
 В конце своей работы каждый ученик пишет
телеграмму. По желанию зачитывают на весь
класс.

intro: Конспект урока по математике "Решение уравнений" (5 класс)


extracted_text:
ПЛАН РАБОТЫ С РОДИТЕЛЯМИ
2 младшей  группы
на 20162017 учебный год
Наглядная информация
Оформление родительских уголков: режим дня,
расписание образовательной деятельности,
информация об образовательной программе и т.д.
Уголок здоровья: «Прогулка это важно.»
Изготовление благодарностей семьям
воспитанников, принявших участие:
 в  помощи создании уголка,
 в подготовке группы к новому учебному году.
Выставка работ

Сентябрь
Активные формы
Составление перспективного плана работы с
родителями на год.
Уточнение сведений о родителях,
составление социального паспорта группы
Родительское собрание «Наши детикакие
они?»
Индивидуальные беседы  с родителями
воспитанников.
Октябрь Индивидуальные беседы с родителями
воспитанников.
Утепление окон.
День здоровья «Здоровье –это движение».
Ноябрь
Покупка призов для осеннего развлечения.
Индивидуальные беседы с родителями детей
по возникающим проблемам.
Осенний праздник
Фотовыставка, посвящённая Дню матери
«Самая спортивная мамочка моя»
Приметы об осени.
Объявление об конкурсе.
Полезные советы: «Родительский авторитет»

Ответственные
Воспитатель, родители.
Воспитатель,
физ.инсруктор,
родительский комитет.
Воспитатель,
Музыкальный
руководитель.
Родительский комитет.
Декабрь Конкурс новогодних игрушек «Мастерская
Деда Мороза».
Родительское собрание «Воспитание
Пословицы и поговорки о зиме «Что мы нового
узнаем   в   декабре»;   Об   укреплении   здоровья
детей   в   зимний   период.
  Профилактика
Воспитатель.
Родительский комитет.
Музыкальный простудных заболеваний».
Приглашения   на   родительское   собрание   и
новогодний утренник.
руководитель,
Информация для родителей о здоровье, о
здоровом образе жизни, профилактике
заболеваний, «Говорите с ребёнком правильно».
Воспитатель, родители.
Информация для родителей о Дне защитников
отечества, поздравление папам, дедушкам.
Пословицы и поговорки о зиме.
Воспитатель.
Родительский комитет.
Январь
Февраль
самостоятельности у детей младшего
дошкольного возраста».
Покупка новогодних подарков для детей.
Новогодний утренник с приглашением
родителей.
Индивидуальные беседы с родителями по
возникающим проблемам у детей.
Индивидуальные беседы с родителями по
возникающим проблемам у детей.
Изготовление кормушек.
Анкетирование
Развлечение, посвященное Дню защитников
отечества.
Конкурс фотогазет «Папа может быть кем
угодно»
Покупка сувениров детям на День
защитника отечества (мальчикам) и 8 Марта
(девочкам).
Родительское собрание «Роль игры в жизни
дошкольника»
Индивидуальные беседы с родителями по
возникающим проблемам у детей.
Март
Индивидуальные беседы с родителями по
возникающим проблемам у детей.
Утренник «8 марта» с приглашением
Пословицы и приметы о весне.
Приглашение на родительское собрание и на
утренник «8 марта». Поздравление с
Воспитатель.
Музыкальный
руководитель. родителей.
Апрель
Май
Индивидуальные беседы с родителями по
возникающим проблемам у детей.
Организация субботников по уборке
территории, расклейке окон в группе.
Родительское собрание «Развитие у ребёнка
мелкой моторики рук».
День открытых дверей «Чему мы за год
научились».
Международным женским днем 8 Марта.

Пословицы и приметы о весне.
Консультация «Роль   сказки   в   развитии   и
воспитании
ребенка»
Приглашение на родительское собрание.
Информация для родителей (ширмы, папки
передвижки) о летнем оздоровительном периоде
(советы об организации отдыха детей,
профилактика отравлений детей, о тепловых и
солнечных ударах и т.п.
Воспитатель.
родительский комитет.
Воспитатели. Сведения о детях.
Родители
№
п/п
1.
2.
Фамилия, имя
Дата
ребенка
рождения
Дата
поступления
в сад
МамаФ.И.О,
место работы, должность,
телефон
ПапаФ.И.О.,
 место работы, должность,
 телефон
Домашний
Адрес
Абрамов
Артем
Агибалов
Андрей
21.09.12г
17.08.16г
30.03.13г
13.08.15г
Абрамова Марина
Сергеевна,
домохозяйка
89204559146
Агибалова Анастасия
Анатольевна,ООО «ДОЗ»
рабочая
89202188743,
89202192951 (бабушка
Валентина)
Абрамов Александр
Сергеевич,
токарь
г.Воронеж
Агибалов Алексей
 Анатольевич,
89204288264
с.Покровка,
ул.К.Маркса,88
кв.1
с. Коротояк,
 ул. Ленина, д 7,
кв 1
3.
Благодатных
17.12.12г
12.07.16г
Варвара
Благодатных Татьяна
Владимировна,
 ОПТК «Содружество»,
Благодатных Игорь
Александрович,
Пожарная часть,
с.Коротояк,
ул.Свободы, тестовод
89204184078
командир отделения
89204189651
д 79
4.
Жемчужникова
16.04.13г
04.02.15г Жемчужникова Мария
Татьяна
5.
Козловцева
15.07.13г
19.11.15г
Милена
6.
Кузнецов
Дмитрий
24.09.12г
08.09.15г
Сергеевна,
89204479904,
84737531256,(дом)
89204384331
(бабушка Надежда)
Козловцева Анна
Васильевна,
ОАО«Воскозавод»рабочая
вощинного цеха
89515458969
89204451864
Кузнецова Елена
Юрьевна, «Лискинская
ЦРБ»,инструктор ПФК
89202111980
Жемчужников Василий
Николаевич,ОАО
«Стройинженеринг»
электромантажник
с. Коротояк
ул. Ф. Энгельса
д.13
с. Коротояк,
ул.Пролетарская
д. 32/2
с. Покровка,
ул. Молодежная,
д. 59
____
Кузнецов Роман
Александрович
 ЗАО «Лиски
монтажконструктор»
Токарь
89204654570
7.
Николаев
11.05.13г
20.08.15г
Николаева Любовь
Васильевна, домохозяйка,
Николаев Владимир
Николаевич,
с. Коротояк, Максим
89204645649
89525417332
ул.Ф.Энгельса
8.
9.
Новикова
Таисия
Олексюк
Софья
16.07.13г
25.07.16г
02.06.13г
15.09.15г
Новикова Марина
Вячеславна,
мастер по маникюру
89009526882
 Олексюк Наталья
Новиков Николай
Иванович, мастер по
изготовлению мебели
89655014436
Олексюк
Василий
Иванович
10.
Помыкина
22.08.13г
18.07.16г
Алиса
Помыкина Кетеван
Вахтанговна, соц.работник
89202253377
Помыкин Сергей
Сергеевич,
89204142872
11.
Помыкин
22.08.13г
18.07.16г
Демид
Помыкина Кетеван
Вахтанговна, соц.работник
89003065759
Помыкин Сергей
Сергеевич,
892042949 (бабушка
Нелли Владимировна)
12.
Патлахова
20.12.12г
26.03.15г
Пермиловская Мария
Ивановна, МКДОУ
Патлахов Юрий
Юрьевич, г. Москва,
д 28
с.Петропавловка
ул.Донская,
д. 39
с.Покровка,
ул.Молодежная
д.
с.Покровка
ул.46
стр.дивизии
д 14
с.Покровка
ул.46
стр.дивизии
д 14
с.Покровка, Коротоякский детский сад
рабочая столовой,
89529574804
охранник,
89507501146
ул. Луговая,
д. 3
09.05.12г
14.07.16г
Павлова Елена
Николаевна,
Соц.работник,
89507536893
Павлов Александр
Григорьевич, Элеватор,
грузчик
89204341661
с.Покровка,
ул. 46 ст.девизии
д.16
Полина
Павлова
Дарья
Петров
Павел
13.
14.
15.
Санатова
01.02.13г
20.07.15г
Дарья
Петрова Надежда
Юрьевна, МКДОУ
Коротоякский
детский сад, воспитатель
89204091008
Санатова Елена
Александровна,
г.Москва, охранник
ЧОП
вахта
89204311338
Петров Павел
Владимирович,
Санатов Алексей
Юрьевич,г Москва
дорожный работник,
вахта
89204570154
с.Покровка,
пер. Восточный
д.8
с. Коротояк,
ул. Ф.Энгельса,
д.34
16.
Сертаков
18.06.13г
12.10.15г
Сертакова Мария
Алексанровна,
Сертаков Алексей
Викторович,
с.Покровка, Артем
Составкин
Дмитрий
Сошин
Макар
Тавлинова
Елизавета
17.
18.
19.
22.02.13г
20.07.15г
14.05.13г
27.07.15г
09.02.13г
03.09.15г
20.
Тепцов
21.07.15г
11.07.16г
Владислав
Тепцов
Никита
21.
18.06.13г
21.11.16г
ЗАО
 ,мельник
ул.
Острогожский музей
им.И.Н.Крамского
89525549497
Раб.8(47375)34882
Составкина Светлана
Ивановна,
 домохозяйка
Сошина Анна
Владимировна,БУЗ ВО
Острог.РБКоротоякУБ
89204526227
Составкин Андрей
Сергеевич
Сошин Юрий Петрович,
89204108357,
Дом 8(47375)31136
с. Коротояк,
Ф.Энгельса,
Д.5
с.Покровка,
ул.Ст.Разина,
д53
с.Покровка,
ул.Спортивная
д.43
с.Коротояк,
ул.Октябрьская,
3
с.Покровка,
ул.Молодежная,
д.70
Андриенко Анна
Владимировна,
«СегодняПресс»
89204254150
Тепцова Яна Геннадьевна,
БУВО Пансионат
«Коротоякский»
89003062256
Тепцова Ольга
Владимировна,
БУВО Пансионат
«Коротоякский»
Тавлинов Александр
Михайлович,
ОАО «Новошип»
89204554903
Тепцов Максим
Александрович,
БУВО Пансионат
«Коротоякский»
Тепцов Евгений Юрьевич,
г.Москва, работник
хоз.отдела
89304013799 22.
Третьяков
04.05.12г
25.08.16г
Константин
23.
Черечукин
Александр
02.04.13г
01.09.15г
кухонный работник
89204139794
Третьякова Евгения
Альбертовна,
Домохозяйка,
89515423466
Черечукина Екатерина
Николаевна,
БУВО Пансионат
«Коротоякский»
санитарка
89204154055
24.
Шушпанова
26.09.12г
16.10.14г Шушпанова Анна
Юлия
25.
Шустров
Владислав
Ивановна, домохозяйка
89204407259
89204407249,бабушка
Шустрова Анастасия
____
с.Петропавловка
ул. Луговая, д 4
Черечукин Константин
Александрович,
Механизатор
89204141920
с.Покровка,
ул.Коммунаров,
д 3
Андрусенко Анатолий
Николаевич,
Не проживает с семьей
Шустров Роман
Владимирович
с.Покровка,
ул.Победы,д3
с.Коротояк,
ул.Новикова,
д.34

file_name: план работы с родителями.doc

intro:
ПЛАН РАБОТЫ С РОДИТЕЛЯМИ
2 младшей  группы
на 2016-2017 учебный год
Составление перспективного плана работы с родителями на год.
Уточнение сведений о родителях, составление социального паспорта группы
Родительское собрание «Наши дети-какие они?»
Индивидуальные беседы  с родителями воспитанников.
 Дополнительно  сведения о детях родителях в таблице.Приглашение на родительское собрание.
Информация для родителей (ширмы, папки-передвижки) о летнем оздоровительном периоде (советы об организации отдыха детей, профилактика отравлений детей, о тепловых и солнечных ударах и т.п.

воспитательная работа

group: Дисциплины


extracted_text:
Искусственные полимеры
1. Какие полимеры называют искусственными? В чем их отличие от природных (составьте
схему)?
2. Что такое «пластмассы»? Заполните таблицу «Состав пластмасс».
Название компонента пластмассы
Назначение компонента пластмассы
3. Какую пластмассу называют целлулоидом? Как и из чего ее получают? Укажите недостаток
этого полимера. Перечислите области применения целлулоида.
4. На   упаковках   с   нитроцеллюлозным   клеем   имеется   предупреждение   о   соблюдение   при
работе с ним мер пожарной безопасности. С чем это связано?
5. Что   такое   волокна?   Какие   натуральные   волокна   (животного   и   растительного
происхождения) и искусственные волокна вы знаете?
6. К   какому   типу   реакций   относят   получение   триацетата   целлюлозы?   К   какому   классу
органических соединений относят продукт этой реакции?
7. Как из триацетата целлюлозы формуют волокно? Для чего используют ткани из ацетатного
шелка?

file_name: искусств полимеры карточки.docx

intro: Дидактические карточки ориентированы на обучающихся 10 класса, изучающие химию на базовом уровне. Их можно использовать при изучении темы "Искусственные полимеры". Дети учатся работать самостоятельно с дополнительной литературой, четко формулировать ответы на поставленные вопросы, сравнивать, анализировать. В вопросах прослеживается связь с жизнью.

title: Дидактические карточки по химии "Искусственные полимеры" (10 класс)


extracted_text:
Итоговая контрольная работа. 10 класс
Вариант 1
 Часть  А
1. В органических соединениях валентность углерода, кислорода и водорода равны соответственно:
а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 4, 2, 1          г) 6, 1, 2
2. Углеводород CH2 = CH – CH = CH2 относят к гомологическому ряду, название  которого
a
алкан                  б) алкадиен                в) алкен             г) алкин
3.  Название алкана с углеродной цепью
CH3 – CH – CH – CH2 – C = CH2
           |         |                   |
              CH3   CH3            CH3
a
2,3,5 – триметилгексан            в) 1,2,3,5 – тетраметилгексан
      б)  2,4,5 – триметилгептан             г) 2,4,5– триметилгексен1
4. Функциональная группа  карбоновых кислот
а) гидроксильная           в) карбоксильная
б) карбонильная            г) аминогруппа
5. Метил, этил, винил – это…
а) радикалы        б) функциональные группы        в) изомеры    г) гомологи
6. Соединения пентан и 2,2диметилпропан это
а) одно и то же вещество        в) геометрические изомеры
б) структурные изомеры         г) гомологи
7. Этан  вступает в реакции
а) замещения          б) изомеризации            в) гидрирования
8. Качественной реакцией на тройную связь в углеводороде является
а) реакция с Cu(OH)2                            в) реакция обесцвечивания раствора брома
б) реакция «серебряного зеркала»       г) изменение цвета индикаторной бумаги
9. При взаимодействии пропена с водой образуется органическое вещество
а) пропанол           б) пропионовая  кислота           в) пропаналь         г) этиленгликоль
10. Качественной реакцией на метаналь является
а) реакция «серебряного зеркала»         в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция со спиртом                             г) реакция обесцвечивания раствора брома
11. Для аминов характерно проявление
а) кислотных и основных свойств                 в) нейтральных свойств
б) основных свойств                                        г) кислотных свойств
12. Для аминокислот характерно проявление
а) амфотерных свойств                 в) нейтральных свойств
б) основных свойств                     г) кислотных свойств
 В
Часть

В1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического  вещества и классом, к
которому оно относится
         А) С5Н10О5                                                           1) алкины
         Б) С5Н8                                                                 2) арены
         В) С8Н10                                                                3) углеводы
         Г) С4Н10О                                                             4) простые эфиры
                                                                                5) многоатомные спирты
  В2. Напишите формулы веществ    а)  3этилпентан      б) бензол       в) 3,3диметил4этилгептан
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
CH4
 → CH3Br
 → CH3OH
 → HCOH
 → HCOOH.
Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции. С2.  Из   13,44   л   ацетилена   получили   12   г   бензола   (н.   у.).   Сколько   процентов   это   составляет   от
теоретически возможного выхода?
Итоговая контрольная работа. 10 класс
Вариант 2
Часть  А
1. В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно:
а) 2, 4, 1         б) 4, 1, 2         в) 2, 1, 2          г) 6, 1, 2
2. Углеводород CH3 – CH2 – CH3 относят к гомологическому ряду, общая формула которого
а) CnH2n                    б) CnH2n2                в) CnH2n+2               г) CnH2n6
3. Название алкана с углеродной цепью
CH3– CH – CH – CH2 – CH3
            |        |
          CH3   CH3
а) 2,3,5 – триметилгексан          в) 2,5 – диметилгептан
б)  2,3,4 – триметилгептан        г) 2,3 – диметилпентан
4. Двойная связь имеется в  в молекулах
а) бутана                            в) пентина
б) этена                              г) этанола
5. Пропил  – это…
а) изомер       б) функциональная группа        в) радикал       г) гомолог
6. Соединения бутан и 2метилпропан  это
а) гомологи                               в) геометрические изомеры
б) структурные изомеры         г) одно и то же вещество
7. Для пропена характерна   реакция
а) замещения                 б) изомеризации                в) присоединения
8. Качественной реакцией на фенолы является
а) реакция «серебряного зеркала»          в) реакция с FeCl3
б) реакция с Cu(OH)2                               г) реакция обесцвечивания раствора брома
9. При взаимодействии этена (этилена) с хлором образуется органическое вещество
а) этаналь           б) дихлорэтан        в) уксусная кислота         г) этиленгликоль
10. При гидратации пропена образуется
а) пропанол1          б) пропаналь2        в) пропаналь1       г) пропанол2
11. Этанол не взаимодействует
а) Na               б) CH3COOH                в) NaOH               г) O2
12. Качественной реакцией на глицерин  является
а) реакция «серебряного зеркала»            в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция с Cu(OH)2                                 г) реакция обесцвечивания раствора брома
13. Амины это производные
а) аммиака                              в) аминокислот
б) спиртов                              г) алканов
 В
Часть

В1.  Установите   соответствие   между   молекулярной   формулой   органического  вещества   и   классом,   к
которому оно относится
        А) С6Н6О                                                1) одноатомные спирты
        Б) С6Н12О6                                              2) многоатомные спирты
        В) С3Н8О                                                 3) углеводы
        Г) С2Н6О2                                                4) фенолы
                                                                          5) карбоновые кислоты
В2. Напишите формулы веществ      а) триметиламин     б) 2метилбутан    в)  2этилгексен3 Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
 → CH3COH
 → CH3COOH
C2H5OH
 → CH3COOCH3.
Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
С2. При восстановлении нитробензола  массой 73,8 г получен анилин массой 48 г. Определите массовую
долю выхода продукта анилина.

file_name: итоговая конт раб 10 кл.docx

intro: Итоговая контрольная работа по химии предназначена для обучающихся 10 класса, изучающих химию на базовом уровне. Используемый УМК - Габриелян О. С. . В данной работе представлены два варианта. Контрольная работа включает задания части А, В, С. Задания Части А представляют собой тест; задания Части В - установить соответствие, написать формулу веществ; задания Части С - написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения, решить задачу.

title: Итоговая контрольная работа по химии (10 класс)


extracted_text:
Контрольная работа № 1.
«Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме.
Г. Числом нейтронов в атоме.
2. Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
 Г. Спиновое квантовое число.
3. Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
А. B и Si.
Б. S и Se.
В. K и Ca.
Г. Cr и Fe.
4. s – элементом является:
А. Барий.
Б. Америций.
В. Криптон.
Г. Рутений.
5. Электронная конфигурация … 3d64s2 соответствует элементу:
А. Аргону.
 Б. Железу.
В. Криптону.
Г. Рутению.
6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Be(OH)2.
Б. Mg(OH)2.
В. H2SiO3.
Г. Ba(OH)2.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Sr – Rb – K.
Б. Be – Li – K.
В. Na – K – Ca.
Г. Al – Mg – Be.
8. Элемент   Э   с   электронной   формулой   1s22s22p63s23p3 образует   высший   оксид,
соответствующий формуле:
А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО2
Г. Э2О5. 9. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
А. 54
Б. 56
В. 57
 Г. 58
26Fe.
26Fe.
26Fe.
26Fe .
10. Установите соответствие.
Элемент:
I.
II.
III.
IV.
Бериллий.
Натрий.
Хлор.
Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2.
Б. 1s22s22p3.
В. 1s22s22p63 s1.
Г. 1s22s22p63 s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О.
2. ЭО.
3. Э2О5.
4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН.
б. Э(ОН)2.
в. НЭО3.
г. НЭО4.
берилий
натрий
хлор
азот
Электронная
формула
Формула   высшего
оксида
Формула   высшего
гидроксида
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
1. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор,
магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
2. Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы.
3. Дайте характеристику элемента № 19 по плану:
А) положение в периодической системе химических элементов,
Б) состав и строение атома.
4.  В чем сходство и различие в строении атома неона и иона натрия? Контрольная работа № 1.
«Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева»
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. Номер периода в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Б. Числом электронов в наружном слое атома.
В. Числом электронных слоёв в атоме.
Г. Числом электронов в атоме.
2. Форму электронных орбиталей характеризует:
А. Главное квантовое число.
Б. Магнитное квантовое число.
В. Орбитальное квантовое число.
Г. Спиновое квантовое число.
3. Пара   элементов,   имеющих   сходное   строение   внешнего   и   предвнешнего   энергетических
уровней:
А. S и Cl.
Б. Be и B.
В. Kr и Xe.
Г. Mo и Se.
4. p – Элементом является:
А. Скандий.
Б. Барий.
В. Мышьяк.
Г. Гелий.
5. Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу:
А. Кальцию.
 Б. Криптону.
В. Кадмию.
 Г. Цинку.
6. Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Zn(OH)2.
Б. Mg(OH)2.
В. Ca(OH)2.
Г. Cr(OH)2.
7. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Mg – Ca – Zn.
 Б. Al – Mg – Ca.
В. Sr – Rb – K.
Г. Ge – Si – Sb. 8. Элемент   Э   с   электронной   формулой   1s22s22p63s23p63d104   s24p1 образует   высший   оксид,
соответствующий формуле:
А. Э2О.
Б. Э2О3.
В. ЭО2
Г. Э2О5.
9. Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А. 40
Б. 42
В. 44
Г. 48
20Ca.
20Ca.
20Ca.
20Ca.
10. Установите соответствие.
Элемент:
Алюминий.
I.
Калий.
II.
III.
Селен.
IV. Магний.
Электронная формула:
А. 1s22s22p63s23p1.
Б. 1s22s22p63s2.
В. 1s22s22p63 s23p63d104 s24p4.
 Г. 1s22s22p63 s23p64 s1.
Формула высшего оксида:
1. Э2О.
2. Э2О3.
3. ЭО.
4. ЭО3.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН.
б. Э(ОН)2.
в. Э(ОH)3.
г. Н2ЭО4.
алюминий
калий
селен
магний
Электронная
формула
Формула   высшего
оксида
Формула   высшего
гидроксида
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
1. На   основании   положения   в   Периодической   системе   расположите   элементы:   германий,
мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
2. Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А. В пределах периода.
Б. В пределах главной подгруппы. 3. Дайте характеристику элемента № 15 по плану:
А) положение в периодической системе химических элементов,
Б) состав и строение атома.
4.  В чем сходство и различие в строении атома аргона и иона калия?

file_name: контр раб 1 по химии 11 класс.docx

intro: Контрольная работа по химии предназначена для обучающихся 11 класса, изучающих химию на базовом уровне. Используемый УМК - Габриелян О. С. В данной работе представлены два варианта. Контрольная работа включает задания части А, Б. Задания Части А: тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение; задания Части Б:  задания со свободным ответом.

title: Контрольная работа по химии «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» (11 класс)


extracted_text:
Интегрированный урок
по истории и математике в 5 классе
Учителя Лавренюк Н.В., Семендяева Л.В.
ТЕМА.  Финикия.
               Решение задач по теме «Обыкновенные дроби»
ЦЕЛЬ.
 История:   рассмотреть   особенности   хозяйственной   жизни   и

общественного строя Финикии, усовершенствовать навыки работы с
  умение   определять   влияние
историческими   источниками;
географического   расположения   и   природных   условий   на   развитие
государства; воспитывать интерес к изучению истории.
               Математика: систематизировать, обобщить тему «Обыкновенные
дроби»,   показать   практическое   применение   этой   темы;   развивать
умения   решать   задачи   по   данной   теме;   воспитывать   интерес   к
изучению математики
ХОД УРОКА
I.
II.
Организационный момент
Сообщение темы, целей, задач урока
Учитель   истории.   Ребята,   у   нас   сегодня   необычный   урок.   Я
предлагаю   вам   отправиться   в   путешествие   по   Средиземному   морю.
Отправляясь   в   путешествие,   каждый   путешественник   собирает   багаж   с
необходимыми   ему   в   дороге   вещами.   Мы   возьмем   с   собой   в   дорожный
чемодан знания по истории и математике.
III.
Восприятие и осознание нового материала
Но поскольку стран очень много, давайте обратимся в туристическое
бюро, которое и поможет выбрать конечную цель нашего путешествия.
Туристическое бюро. (Учащиеся   получают   предварительное   задание   подготовить
информацию   о   географическом   положении   и   природноклиматических
условиях Финикии).
Первый ученик. (Показывая по карте) Я предлагаю отправиться на
восточный берег Средиземного моря, заселенный финикийцами. Область эта
называлась Финикия. Она представляла собой полосу между морем и горами
шириной   до   нескольких   десятков   километров.   Географическое   положение
Финикии   было   очень   выгодным,   так   как   она   находилась   на   перекрестке
караванных и морских торговых путей, соединивших разные страны.
Второй   ученик.   Климат   Финикии   был   благоприятен   для   развития
полевого   земледелия   и   садоводства.   Земледельцы   выращивали   сады   и
виноградники, делали оливковое масло.
Третий   ученик.   Ограниченное   количество   земли   ускоряло   процесс
возникновения городов. Уже в первой половине третьего тысячелетия до н.э.
на   территории   Финикии   существовал   город      государство   Библ.   Позднее
возникают города по всему восточному побережью Средиземного моря.
Учитель   истории.   Решено!   Мы   с   вами   отправляемся   в   Финикию.
Наш корабль причалил к пристани, и мы сошли на берег. И там наше внимание
привлек странный человек, который чтото рассматривал вокруг и записывал.
Тогда мы подошли к нему и спросили, чем он занимается.
Ученик. Помогите мне определить в частях количество прибывших в
порт кораблей с Крита, потому что я только знаю, что египетских кораблей
была 1/2 часть от общего количества, Малой Азии   1/4, а Кипра   1/7.
Учитель истории. Итак, давайте сделаем вывод, с какими странами
торговала по морю Финикия.
(Ответы учащихся).
Учитель   истории.   Продвигаясь   дальше,   мы   попали   на   верфь   и
увидели, как строятся финикийские корабли, которые заметно отличались от остальных.   Давайте   спросим   у   работников   верфи   о   том,   как   они   создают
такие корабли.
Первый   работник   верфи.   Из   кедровых   и   дубовых   досок   мастера
строят   быстроходные   корабли.   Наряду   с   торговыми   судами   на   верфях
строились и боевые корабли. Финикийские корабли плавали под парусами и
на   веслах.   Гребли   рабы,   прикованные   к   скамьям.   Во   время   шторма   рабы
тонули вместе с кораблями.
Учитель истории. А зачем Финикии такой мощный флот?
Второй работник верфи. Финикийцы нагружали товарами корабли и,
следуя вдоль берега, добирались до Египта. Кроме того финикийцы первые на
своих   кораблях   объехали   вокруг   Африки.   Они   отправились   из   Египта   по
красному морю, а возвратились домой через три года по Средиземному.
Учитель   истории.   Мы   ушли   с   пристани   и   оказались   в   самой
оживленной части города. Вы сейчас сами определите, какой.
Сценка «На базаре»
Учитель   математики.   Ну   что   ребята!   Вы   догадались,   где   мы
находимся?
Ученик. На базаре.
Учитель   математики.   А   так   как   на   базаре   в   процессе   торговли
возникали   всевозможные   ситуации,   поэтому   мы   сейчас,   объединившись   в
группы, попробуем разрешить проблемы купцов.
Учитель истории. А, решив задачи, мы сможем определить, с какими
странами еще торговали финикийцы, что покупали, а что продавали.
(Класс объединяется в группы для решения задач).
Задача 1.
У купца из Палестины было 50 монет. На закупку вина он истратил 10
1/2   монет, на оливковое масло 7 2/5 монет. Остальное потратил на закупку
кедрового дерева. Сколько купец потратил монет на закупку дерева?
Задача 2. Купец из Сирии продал изысканные одежды на 30 Уг монет, мулов на
40 2/3 монет, а закупил стеклянных сосудов и вина у финикийцев на 25 1/3
монет больше, чем одержал от торговли. На какую сумму купец приобрел
товар?
Задача 3.
Купец из Финикии продал пурпурных одежд на 45  1/2   монет, а на
вырученные деньги и имеющиеся у него сбережения приобрел рабов на 120
монет. Определить сбережения, которые были у купца.
Задача 4.
У купца из Палестины было 50 монет. На закупку вина он истратил 10
1/2 монет. На оливковое масло 7 2/5 монет. Остальное потратил на закупку
кедрового дерева. Сколько потратил на закупку дерева?
Задача 5.
Финикиец на рынке купил у израильских купцов на 3 1/4  имеющихся у
него монет пшеницы, а овец 2 1/2  монет больше, чем потратил на пшеницу. На
лошадей  потратил   на три  монеты  больше,  чем  на  овец  и пшеницу  вместе.
Сколько денег было у финикийского купца.
Учитель   истории.   Назовите   страны,   с   которыми   еще   торговала
Финикия. Какие товары продавали финикийские купцы, а какие покупали?
Развитие морской торговли привело к расцвету в Финикии искусства,
мореплавания. Финикийцы осуществляли плавание не только в Средиземное
море, но и выходили в Атлантический океан, достигали берегов современных
Англии   и   Ирландии.   Финикийцы   во   время   морские   экспедиций   основали
поселения   на   побережье   Средиземного   моря.   Такие   поселения   людей,
переселившихся   из   другой   страны,   называются   колониями.   Самой
могущественной колонией был Карфаген на северном побережье Африки. Я
предлагаю вам мысленно перенестись в Карфаген. Ребята, посмотрите, вот и
местный житель. Давайте попросим его рассказать о своем городе. Местный   житель.   Дети,   если   вы   отгадаете   мою   загадку,   я   с
удовольствием расскажу вам о Карфагене.
Задача.
Будет   ли   в   следующих   столетиях   и   тысячелетиях   год,   цифры
которого перевернуть и он будет показывать тот же самый год?
(1961,888)
Выступление местного жителя о Карфагене.
Учитель   истории.   Ребята,   вот   мы   с   вами   и   закончили   наше
путешествие,   но   совершая   это   путешествие   мы   не   смогли   обойтись   без
математики, ее чудесными дробями.
Учитель математики. А ведь у математики есть своя история. Так
давайте   поговорим   об   истории   возникновения   дробей   и   о   математиках,
которые относятся к истории Финикии.
Ученики   рассказывают   о   Фалесе,   древнегреческом   философе   и
математике,   относившемся   к   знатному   финикийскому   роду,   и   о
происхождении дробей.
IV. Осмысление и систематизация
Учитель истории. В какой стране мы с вами побывали?
Упражнение   «Снежный   ком».   Каждый   ученик   говорит   по   одному
предложению из выученной темы.
Учитель  математики.     Какие   задачи   вы   решали.     Для   чего
необходимы были дроби в древние времена?
V.
Подведение итогов
Учитель   истории,   учитель   математики   подводят   итоги   урока   с
выставлением оценок.
VI. Домашнее задание
VII. История: выучить  § 15, отвечать на вопросы в конце §
VIII. Математика:

file_name: Финикия.docx

intro: Интегрированный урок по истории и математике в 5 классе на тему "Финикия. Решение задач по теме «Обыкновенные дроби». На уроке учащиеся не только знакомятся с материалом по истории, но и учатся применять на практике знания, полученные на уроках математики, что делает урок более значимым и интересным. Урок разработали учитель математики Семендяева Л.В., учитель истории  Лавренюк Н.В.Конспект интегрированного урока по истории и математике на тему "Финикия. Решение задач по теме «Обыкновенные дроби» (5 класс). Авторы Семендяева Л.В., Лавренюк Н.В.

title: Конспект урока по истории и математике на тему "Финикия. Решение задач по теме «Обыкновенные дроби» (5 класс)


extracted_text:
Контрольная работа «Химические реакции»
Часть А. Выбрать один правильный ответ:
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4Fe + 6H2O + 3O2  4→ Fe(OH)3:
Вариант №1
1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР
3) Обмена, не ОВР                 4) Разложения ОВР
А2. Какая масса угля вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой
          С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом выделилось 1608 кДж теплоты?
   1) 4,8 г                         2) 48 г                       3) 120 г                   4) 240 г
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
CH3 CH2 CH2 CH3
AlCl3
CH3
CH3 CH CH3
1) Дегидрирования             2) Изомеризации
3) Полимеризации              4) Присоединения
А4. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
   1) N0                         2) H0                        3) H+1                   4) N–3
А5.   При   повышении   температуры   на   30   °С   (температурный   коэффициент   равен   3)   скорость
увеличится
1)  в 3 раза                         2) в 9 раз                       3) в 27 раз                    4) в 81 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции
            CaO(т) + CO2(г)
 ↔ CaCO3(т) + Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления
2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления
4) Повышение температуры и давления
А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3                             2) KNO3                       3) K2CO3                       4) FeCl3
А8. Наиболее сильной кислотой из перечисленных является:
1) H2CO3                2) H3PO4                           3) H2SO4                                     4) H2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии хлорида калия с:
1) AgNO3                     2) NaOH                             3) H2SO4                           4) NaCl
А10. Гидролизу не подвергается:
1) ZnSO4                  2) Ba(NO3)2                      3) Na2S                       4) NH4Cl
    В   .
Часть

1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора:
А) силикат натрия,
Б) хлорид меди (II) .
2. Написать реакцию электролиза раствора  хлорида калия.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
 I→ 2 + H2S + K2SO4 + H2O
KI + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель. 4. Задача.
Какая масса цинка вступит в реакцию с серой массой 8г?
5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
СОЛЬ
А) NH4NO3
Б) K2SO4
В) CaS
Г) BaI2
СРЕДА РАСТВОРА
1) Кислая
2) Щелочная
3) Нейтральная
А
Б
В
6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
СОЛЬ
А) Al(NO3)3
Б) Na2SO4
В) K2SO3
Г) (NH4)2CO3
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается
А
Б
В
Г
Г Контрольная работа «Химические реакции»
Часть А. Выбрать один правильный ответ:
А1. Характеристика реакции, уравнение которой 4KClO3
Вариант №2.
1) Соединения, ОВР               2) Замещения ОВР
3) Обмена не ОВР                  4) Разложения ОВР
 2→ KCl + 3O2:
А2. Какое количество теплоты выделится при взаимодействии  5,6 л водорода и избытком хлора.
Термохимическое уравнение Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж.
1) 2,3 кДж                         2) 23 кДж                       3) 46 кДж                   4) 230 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
CH3 CH2 CH3
Ni, Pt, t
CH3 CH CH2 +  H2
1) Дегидрирования              2) Изомеризации
3) Полимеризации               4) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2СО + О2 = 2СО2 + Q
1) С+2                         2) С+4                        3) О0                   4) О–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен
2) надо повысить температуру
1) на 30 °С                          2) на 40 °С                       3) на 50 °С                    4) на 60 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции:
               2NO(г) + O2(г)
 2↔ NO2(г) + Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления
2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления
4) Повышение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) KCl                             2) ZnSO4                       3) Na2CO3                       4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnO                      2) Ba(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3
А9. Газ образуется при взаимодействии серной кислоты с:
1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) K2SO4                  2) Ni(NO3)2                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3 Часть В.

1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора:
А) сульфид калия,
Б) сульфат меди (II) .
2. Написать реакцию электролиза раствора  иодида натрия.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
Определите окислитель и восстановитель.
HNO3 + Cu
→
 Cu(NO
3)2 + NO2 + H2O
4. Задача.
При прокаливании известняка СаСО3 образуется СО2 и СаО. Какую массу известняка надо взять, чтобы
получить 7г СаО?
5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
СОЛЬ
А) K3PO4
Б) Ba(CH3COO)2
В) Cr(NO3)3
Г) NaNO3
СРЕДА РАСТВОРА
1) Кислая
2) Щелочная
3) Нейтральная
6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
СОЛЬ
А) CH3COOK
Б) NH4Cl
В) Na2CO3
Г) NH4NO2
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается Контрольная работа «Химические реакции»
Часть А. Выбрать один правильный ответ:
А1. Характеристика реакции, уравнение которой N2 + 3H2
Вариант №3
1) Соединения, ОВР               2) Замещения, ОВР
3) Обмена, не ОВР                  4) Разложения, ОВР
 2→ NH3:
А2. Какое количество теплоты необходимо для синтеза 67,2  л оксида азота (II). Термохимическое
уравнение N2+O2 = 2NO – 90,4 кДж.
1) 45,2 кДж                         2) 135,6 кДж                       3) 180,8 кДж                   4) 226 кДж
А3. Химическая реакция, уравнение которой:
n
CH2 CH2
CH2 CH2
n
1) Дегидрирования              2) Изомеризации
3) Полимеризации               4) Присоединения
А4. Окислитель в реакции, уравнение которой 2Al + Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe + Q
1) Al0                         2) Al+3                        3) Fe0                   4) Fe+3
А5.   При   повышении   температуры   на  30  °С   (температурный   коэффициент   равен   2)   скорость
реакции увеличится в:
1) 2 раза                          2) 4 раза                       3) 6 раз                    4) 8 раз
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции
                2SO2(г) + O2(г)
 2↔ SO2(г) + Q, в сторону продуктов реакции:
1) Повышение температуры и понижение давления
2) Понижение температуры и давления
3) Понижение температуры и повышение давления
4) Повышение температуры и давления А7. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
1) AlCl3                             2) BaCl2                       3) Na2S                       4) NaNO3
А8. К неэлектролитам относится:
1) ZnSO4                      2) Ni(OH)2                           3) H2SO4                                     4) Na2SO3
А9. Осадок образуется при взаимодействии сульфата цинка с:
1) AgNO3                     2) NaOH                             3) ZnS                           4) Na2SO4
А10. Гидролизу не подвергается:
1) CuSO4                  2) NaNO3                      3) Na2SO3                       4) (NH4)2CO3
    В   .
Часть

1. Написать реакцию гидролиза, определить тип гидролиза и реакцию среды раствора:
А) карбонат натрия,
Б) хлорид кальция,
В) нитрат никеля.
2. Написать реакцию электролиза раствора нитрата серебра.
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
P + HClO3 + H2O  → H3PO4 + HCl
Определите окислитель и восстановитель.
4.  Задача.  Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В
результате реакции образуется сульфат калия и вода.
5*. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора
СОЛЬ
А) Na2S
Б) K2SO3
В) Cs2SO4
Г) Al2(SO4)3
СРЕДА РАСТВОРА
1) Кислая
2) Щелочная
3) Нейтральная
6*. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:
СОЛЬ
А) KNO3
Б) BaS
В) AlCl3
Г) Na2CO3
ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
1) гидролиз по катиону
2) гидролиз по аниону
3) гидролиз по катиону и аниону
4) гидролизу не подвергается

file_name: Контрольная работа «Химические реакции» 11 кл — копия.docx

intro: Контрольная работа по химии предназначена для обучающихся 11 класса, изучающих химию на базовом уровне. Используемый УМК - Габриелян О.С. В данной работе представлены три  варианта. Контрольная работа включает задания части А, В. Задания Части А представляют собой тест с выбором одного правильного ответа; задания Части В - со свободным ответом, последние вопросы - дополнительные.

title: Контрольная работа «Химические реакции» (11 класс)


extracted_text:
Контрольная работа по теме Неметаллы.
Часть А. Выполните тест
А1. В каком ряду представлены простые веществанеметаллы:
     1) хлор, никель, серебро     3) железо, фосфор, ртуть
     2) алмаз, сера, кальций       4) кислород, озон,  азот.
Вариант 1.
А2. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
     1) NН3       2) N02        3) НNO3       4) НNO2
А3. Электронная формула химического элементанеметалла:
     1) 2ё, 1ё                            3) 2ё, 8ё, 7ё
     2) 2ё, 8ё, 2ё                  4) 2ё. 8ё, 1ё
А4. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
    1) NaCl          2) SO2          3) H2           4) Мg
А5. Для простых веществнеметаллов характерны:
1) только атомные кристаллические решетки
2) только молекулярные кристаллические решетки
3) атомные и молекулярные кристаллические решетки
4) металлические кристаллические решетки.
А6. Элементнеметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
1) фосфор          2) сера            3) углерод
   4) азот
А7. Газ тяжелее воздуха:
    1)  водород                      2) кислород                        3) гелий                    4) аммиак
А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
    1) фтор и хлор
        2) магний и алюминий           3) бериллий и бор             4) сера и фосфор.
А9.   Данное   вещество   обладает   ядовитым   действием,   не   растворяется   в   воде,   в   темноте  светится:
     1) алмаз
       2) угарный газ          3) фосфор белый
4) сера кристаллическая
Часть В. Дайте развернутые ответы, представив подробное решение.
В1.  Составьте схему строения атома, электронную и электроннографическую формулу для элемента
неметалла с порядковым номером 14. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
       Р +  КСl03 =  Р205 + КCl
B3. Осуществите цепочку превращений:
  А→ gС1
                   С12
                        ↓
                 NаСl
→ ZnСl2
→
 НС1
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
B4. Решите задачу.
60   грамм   технического   магния,   содержащего   40%   примесей,   прореагировало   с   соляной   кислотой.
Найдите объем выделившегося газа (при н.у.). Контрольная работа по теме Неметаллы.
Вариант 2.
Часть А. Выполните тест
А1. В каком ряду представлены простые веществанеметаллы:
      1) хлор, железо, золото         3) цинк, фосфор, серебро
      2) графит сера, магний         4) бром, озон, кремний.
А2. Наименьшую степень окисления фосфор проявляет в соединении:
      1) НЗР04
       2) Р203          3)РН З
  4) Р205
АЗ. Электронная формула химического элементанеметалла
      1) 2ё, 2ё       2) 2ё, 8ё, 2ё
3) 2ё, 8ё, 6ё
4) 2ё, 8ё, Зё
А4. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
       1) КВг            2) NН3             3) О 2            4) Fе
А5. Для простых веществнеметаллов характерны:
1 металлические кристаллические решетки
2
3
4
только атомные кристаллические решетки
только молекулярные кристаллические решетки
атомные и молекулярные кристаллические решетки
А6. Элементнеметалл, не имеющий аллотропных модификаций:
        1) фосфор     2) сера
     3) углерод        4) азот
А7. Газ легче воздуха:
        1)  углекислый газ
        2) аммиак           3) сернистый газ          4) озон
А8. Пара химических элементов, сходных по строению и свойствам:
        1) бром  и сера       2) магний и натрий            3) азот и фосфор               4) кремний и кислород
А9.   Данное   вещество   обладает   резким   запахом,   хорошо   растворяется   в   воде,   вызывает  посинение
влажной лакмусовой бумаги:
         1) сероводород            2) углекислый  газ
3) метан
4) аммиак
Часть В. Дайте развернутый ответ, представив подробное решение
В1.  Составьте схему строения атома, электронную и электроннографическую формулу для элемента
неметалла с порядковым номером 16. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента.
В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
       Р + HNОЗ (конц.) = НЗР04 + N02 + Н20
B3. Осуществите цепочку превращений:
 Н→ 2SiOЗ → SiO2
       Si
При необходимости расставьте коэффициенты в уравнениях реакций и укажите тип реакций.
 Na→ 2SiO3
 → SiO2
В4. Решите задачу.
80 грамм технического цинка, содержащего 20% примесей, прореагировало с серной кислотой. Найдите
объем выделившегося газа (при п.у.).

file_name: Контрольная работа по теме Неметалл 9 кл..docx

intro: Контрольная работа по химии предназначена для обучающихся 9 класса, изучающих химию на базовом уровне. Используемый УМК - Габриелян О. С. В данной работе представлены два варианта. Контрольная работа включает задания части А, В. Задания Части А - тестовые задания; задания Части В - задания со свободным ответом.

title: Контрольная работа по теме "Неметаллы" (химия, 9 класс)


extracted_text:
Нефть и способы ее переработки
1. Нефть  …
Физические свойства нефти: …………………………………….… .
Способы переработки нефти: ……………………………………….. .
2. Фракционная перегонка, или ректификация,  ….
Крекинг  …..
Риформинг  …..
                                     Продукты фракционной перегонки нефти
3.
Состав
t кипения
Применение
Название фракции
Ректификационные газы
Газолиновая фракция
(бензин)
Лигроиновая фракция
Керосиновая фракция
Дизельное топливо
Мазут
4. Запишите уравнения реакций, происходящих при нагревании до температуры 500
600º С углеводородов керосиновой фракции (например, гексадиена).
Как называется этот процесс? К каким классам углеводородов относятся продукты
реакции?
5. Чем отличаются термический и каталитический крекинг?
6. Детонационная устойчивость  ….
Октановое число  …
7. Бензин АИ92 соответствует …..% изооктана и …. % нгептана.
Бензин АИ…  соответствует  95% изооктана и 5% нгептана.

intro: Дидактические карточки ориентированы на обучающихся 10 класса, изучающие химию на базовом уровне. Их можно использовать при изучении темы "Нефть". Дети учатся работать самостоятельно с дополнительной литературой, четко формулировать ответы на поставленные вопросы, сравнивать, анализировать. В вопросах прослеживается связь с жизнью.

title: Карточки по химии "Нефть" (10 класс)


extracted_text:
Интегрированный урок истории и обществознания по теме
«Итоговое повторение по истории средних веков 6 класс» (2 часа)
Цели урока:
Систематизировать, обобщить, закрепить знания учащихся по истории средних веков.
Формирование у учащихся убеждения в связанности предметов, целостности мира
Развивать умение анализировать и обобщать данные, сопоставлять факты, строить рассказ,
продолжить формирование умений работать с исторической картой, формулировать
выводы.
Способствовать повышению у учащихся интереса, любви и уважения к истории.
Тип урока: закрепление знаний и умений учащихся.
Форма проведения: игратурнир.
Оборудование: карта, тексты с заданиями, исторические картины, компьютер, презентация
План урока:
Организационный момент.
Вступительное слово учителя. Объявление целей урока и правила игры.
Проведение игры.
1й тур: Разминочный “Что? Где? Когда?”
2й тур: Историческое путешествие.
3й тур: Знаешь ли ты где находишься? (карта)
4й тур: Крылатые выражения.
5й тур: “Люди и события”
6й тур: Исторические задачи.
7й тур: “Знаешь ли ты исторические термины?”
8й тур: Загадки хроноса.
Подведение итогов, выставление оценок.
Ход урока
Организационный момент.
Вступительное слово учителя.
Объявление целей урока и правила игры.
Итак, мы закончили изучать историю Средних веков, еще один из периодов Всеобщей
истории.
Во все времена и всегда в человеке ценились не только отвага, смелость, щедрость, честь и
достоинство, но и такие качества, как любознательность, ум, смекалка.
Сегодня мы проводим турнир, на котором вы должны показать свои знания по истории
средних веков. Главной задачей этого турнира будет: выявить, повторяя изученный
материал, основные черты средневекового общества.
Правила игры.
В турнире участвуют команды (каждый ряд – команда), но отвечать будет каждый за себя.
Ответы оцениваются разноцветными жетонами:
Красный – полный ответ (например: рассказ), 2 балла.
Зеленый – краткий ответ, 1 балл.
Черный – штрафной балл “ 1 балл”, за неправильный ответ, за нарушение дисциплины.
Победит та команда, которая наберет больше баллов (сумма баллов всех членов команды).
Оценки выставляются индивидуально.
Итак, начнем. Но сначала вернемся к главной задаче.
Чтобы все поставить на свои места вспомним, что такое общество? Отвечают учащиеся,
учитель раздает жетоны. (Это совокупность людей объединенных исторически
сложившимися формами совместной жизни и деятельности). Давайте вспомним, на какие сферы делится общество? ( Ответ учащихся:
Экономическую  производство необходимых для людей вещей и распределение их.
Политическую – управление, государство.
Социальную – повседневные взаимоотношения людей.
Духовную – культура, религия, наука, образование.)
Чтобы выявить черты средневекового общества мы должны дать краткую характеристику
всех сфер общества, характерные для средних веков. В конце урока мы с помощью
основных понятий заполним схему: основные сферы общества.
Определимся с временными рамками, т.е. выявим какой отрезок времени мы должны
охарактеризовать (конец V – XV вв).
Начнем турнир
Проведение игры.
Тур первый: Что? Где? Когда? (разминочный).
Слайды 24
Учитель задает вопросы, на которые по желанию отвечают учащиеся.
Вопросы:
 Как называется эпоха массовых перемещений племен, приведших к гибели Западной

Римской империи? (Великое переселение народов конец IV – VII век)
Где вспыхнуло крестьянское восстание Жакерия и почему оно получило такое
название? (На северовостоке Франции в 1358 году. Жаками презрительно
называли крестьянскую бедноту французские феодалы).  Как звали Папу Римского, который выступил с призывом к крестовым походам?
Когда и где это произошло? (Урбан II, французский город Клермон, 1095 год).
 Как звали короля, которого Папа Римский Лев III провозгласил императором, когда
это было? (Карл Великий, 800 год).
 Какое крестьянское восстание произошло в период Столетней войны в Англии,
когда? (Под предводительством Уота Тайлера, 1381год).
 Как в период средневековья назывался парламент во Франции, когда он был
создан? (Генеральные Штаты, 1302г).
 Каким правилом поведения подчинялся каждый рыцарь? (Кодекс рыцарской
чести).
 Мир какой цивилизации расширился после подчинения Византии турками? Когда
это произошло? (Исламская цивилизация, 1453 год – падение Константинополя).
 Какой стала Франция в конце XV века? (централизованное государство с сильной
королевской властью).
 Какое государство создали на территории Малой Азии турки? (Османское
государство).
 Кто был руководителем и организатором военных отрядов табаритов? Как его
называли враги? (“страшный слепец”, Ян Жижка).
 О ком идет речь?

“И я вошла, и я сказала:  Здравствуй.
Пора, король, во Францию, домой!
И я опять веду тебя на царство,
И ты опять обманешь, Карл Седьмой!”
(народная героиня Франции Жанна д?Арк)
 Кто такие вольные стрелки? (Беглые английские крестьяне, стрелявшие в дичь в
королевских лесах и нападавшие на феодалов).
 Кто такой король фальшивомонетчик? (Так поданные прозвали французского
короля Филиппа IV Красивого (12851314г), который ради покрытия своих долгов
прибегнул к порче королевской монеты, заменив в ней часть серебра дешевыми
металлами, что привело к обесцениванию монеты).
 Кто такие “псы господни”? (Члены ордена доминиканцев, который основал
Доминик де Гусман в 1216 году, они играли главную роль в деятельности
инквизиции).
Тур второй: “Историческое путешествие”.
Слайд 5
Представьте воображаемое историческое путешествие.
Сначала мы попадем в Средневековую деревню.
Представьте, что вы житель средневековой деревни расскажите нам о своей жизни. Представьте, что вы житель средневекового города. Опишите один день в средневековом
городе.
Представьте, что вы студент средневекового университета. Расскажите о вашей жизни и
учебе.
Тур третий: “Знаешь ли ты где находишься?” (Историческая карта).
Слайды 67
     Известно, что без знания карты трудно ориентироваться на местности, особенно если ты
отправляешься в путешествие. Проверим, хорошо ли вы знаете карту. (На доске карта
Европа в XIV – XVвв.)
Вопросы к работе с картой:
Показать на карте страны – участницы Столетней войны. (Англия, Франция).
Государство, образованное турками после разгрома Византийской империи. (Османская
империя).
Страна, в которой происходили Гуситские войны. (Чешское королевство).
Показать страну, в которой происходила Реконкиста. (Отвоевание территории
Пиренейского полуострова у арабов.) (Испания).
Наиболее сильные славянские страны, попавшие под власть турок. (Болгария и Сербия).
Покажите город, освобождение которого сыграло решающую роль в Столетней
войне. (Орлеан).
Покажите город, в котором был казнен Ян Гус. (Констанц).
Покажите место сражения, в котором была решена судьба Сербии в 1389 году. (Косово
поле).
Какое государство возглавило борьбу с Тевтонским орденом. (Королевство Польша).
Где находилась резиденция главы католической церкви. (Рим – папская область).
Какое государство не стало централизованным в средние века. (Священная Римская
империя – Германия).
Тур четвертый: “Крылатые выражения”.
Слайд 8 Объясните крылатые выражения.
“Ходить в Каноссу”. (Германский император в XI веке, выступивший против папы, был
отлучен от церкви. Он должен был вымаливать прощение, стоя на коленях перед
Каноссой, где в замке находился папа. Употребляется в случае униженного
выманивания чеголибо.)
“Бросить перчатку” (Выражение пошло со времен средневекового рыцарства. Вызывая
на поединок, рыцарь бросал противнику перчатку. Поднимавший перчатку принимал
вызов. Сейчас употребляется в значении “вызвать на спор, состязание”.)
Купцы везли товар на ярмарку. Вдруг сломалось колесо фургона. Содержимое выпало на
землю. Купцы развели руками и горестно воскликнули: “Что с возу упало, то
пропало”. (Эта поговорка возникла в средние века, когда земля и все что находилось на
ней принадлежало феодалу. Если падал товар с воза, он переходил в собственность
владельца земли).
Тур пятый: “Люди и события”.
Слайд 911
Задание: С именем какого исторического деятеля связано то или иное событие (показать
стрелками).
1.Карл Великий
1.Гуситские войны
2.Жанна д Арк
2.Образование Франской империи
3.Иоганн Гуттенберг
3.Освобождение Орлеана от осады англичан
4.Уот Тайлер
4.Восстание крестьян в Англии
5.Ян Жижка
5.Начало книгопечатания
Задание: С именем, какого исторического деятеля связана та или иная дата (показать
стрелками).
1.622 год
2.863 год
1.Ян Гус
2.Мухаммед
3.1066 год
3.Папа Иннокентий III
4.11981216
год
4.Кирилл и Мефодий
5.1415 год
5.Вильгель Завоеватель Тур шестой: “Исторические задачи”
Слайды 1214
Задачи:
Кому принадлежит это высказывание: “Если изменю своему слову, какими глазами буду
смотреть на свой народ, который я всегда учил говорить правду?” (отрывок из речи Яна
Гуса на Констанцском соборе).
Кому принадлежит это высказывание: “Мы, папы, призваны господствовать над вами,
народами, и царствовать” (Иннокентий III, Папа римский).
3.  “Как доказать?” Средневековые писцы по заказу своих хозяев нередко изготовляли
фальшивые документы – грамоты, которые должны были служить обоснованием прав
монастыря или барона на ту или иную деревню, чтобы избежать подобных подделок, в
некоторых странах в средние века документы о передаче земли переписывали два раза в
виде двух столбцов на одном листе пергамента. Предположите, что нужно сделать, чтобы в
случае спора доказать подлинность документа? (Лист разрезали по средине
зигзагообразной линией, одна половина шла покупателю, а другая оставалась у
продавца)
На рисунках изображены два храма определите, какой из них романский, а какой
готический. По каким признакам вы это установили?
Тур седьмой: “Знаешь ли ты, исторические термины?”
Слайд 15 Дать определение понятиям: натуральное хозяйство, сословная монархия, феодал,
сословие, повинности, оброк, барщина, иерархия, церковная десятина, гуманизм, товарное
хозяйство, зависимые крестьяне.
Тур восьмой: “Загадки хроноса” (Знаешь ли ты, даты?)
Слайд 16
1054 год, 1096 1099 годы, 1265 год, 1337 год, 1358 год, 1302 год.
Подведение итогов. Выставление оценок.
Вернемся к нашей задаче: выявить основные черты средневекового общества (учащиеся с
помощью понятий изученных в курсе средних веков заполняют схему)
Слайд 18
Учащиеся вместе с учителем делают вывод по уроку.(Какие исторические факты
иллюстрируют жизнь средневекового общества)
Победившей команде  вручаются медали и каждому учащемуся, выставляется оценка.
Литература:
1. А.А. Вагин. Методика преподавания истории в средней школе. М. “Просвещение”
1968 г.
2. М.В. Короткова. Дидактические материалы по истории средних веков. 6 класс. М.
“Экзамен” 2004г.
3. В.А. Ведюшкин, Н.И. Шевченко. Методические рекомендации к учебнику “История
средних веков” М. “Просвещение” 2006г.
4. История. Внеклассные мероприятия 511 классы. Волгоград “Учитель” 2005г.
5. Программнометодические материалы. история 59 классы. м. “Дрофа” 2004г.
6. Предметные недели в школе. История. выпуск 2. Волгоград “Учитель” 2005г.
7. Нестандартные уроки истории 56 классы. Волгоград “Учитель” 2004г.
8. История средних веков в 6 классе. М. “Просвещение” 2006г.
9. С.Г. Смирнов. Задачник по истории средних веков. М. “Мирос” 1995г.
10. Н.А. Горбачен. Тесты по истории для 6 класса средней школы. М. Юнвес 1997г. 11. Е.Е. Вяземский, О.Ю. Стрелова. Методика преподавания истории в школе.
М.”Владос” 2000г.
12. Г.М Донской. Задания для самостоятельной работы по истории средних веков. М.
“Просвещение” 1987г.
13. А.И.Кравченко. Обществознание 6 класс. М. “Русское слово” 2010г.

file_name: интегрированный урок по истории.docx

intro:
Систематизировать, обобщить, закрепить знания учащихся по истории средних веков.Систематизировать, обобщить, закрепить знания учащихся по истории средних веков.

Способствовать повышению у учащихся интереса, любви и уважения к истории.Систематизировать, обобщить, закрепить знания учащихся по истории средних веков.
Формирование у учащихся убеждения в связанности предметов, целостности мира
Развивать умение анализировать и обобщать данные, сопоставлять факты, строить рассказ, продолжить формирование умений работать с исторической картой, формулировать выводы.Систематизировать, обобщить, закрепить знания учащихся по истории средних веков.
Формирование у учащихся убеждения в связанности предметов, целостности мира
Развивать умение анализировать и обобщать данные, сопоставлять факты, строить рассказ, продолжить формирование умений работать с исторической картой, формулировать выводы.
Способствовать повышению у учащихся интереса, любви и уважения к истории.


extracted_text:
Център за образователна интеграция
на децата и учениците от етническите малцинства
Проект № 33.132087/11.09.2014 г. „Професионални компетентности

         УПРАВЛЕНИЕ НА  ПОВЕДЕНИЕТО В КЛАСНАТА СТАЯ
                                      САЙТЪТ CLASS DOJO
на учителя за работа в интеркултурна среда”
Евдокия Богданова  старши начален учител  НУ „Тодор Г. Влайков“ гр. Пирдоп
  В практиката си началният учител  освен образователните задачи за постигане на ДОИ
по учебните предмети, трябва да  приучи  учениците си да  слушат, да  формират умения
за самоконтрол и дисциплина  което е и ключ към постигане на повисоки резултати.
Дилемата пред всеки един учител е   как и по какъв начин да задържи вниманието на
учениците си за подълго време, как да ги мотивира за полагането на учебен труд и
какъв контрол да осъществи сред децата в класната стая.
   Особеностите на етнокултурната среда, в която едно дете расте и се социализира
неминуемо оказват влияние върху неговите взаимоотношения, интереси, навици за учене
и работа, желание за участие в учебния процес, дисциплина, поведение и отговорност.
Наличието на   намален родителски капацитет  ниско образователно равнище, нисък
стандарт на живот  месечни доходи от социални помощи, временна заетост и  детски
добавки, води   до слаба  заинтересованост към образованието. Децата, които растат в
такава среда,   живеят в изолация от другите деца , не общуват,   нямат желание да
посещават училище.  Оставени без контрол, те отсъстват от учебните часове по няколко
дни в седмицата,  изостават в усвояването на учебния материал, а това е предпоставка за
изграждане   на     ниска   самооценка   и   потенциална   невъзможност   за   сприятеляване   и
общуване.   Ясните   правила,   последователният   родителски   контрол   и   добрите
взаимоотношения   в   семейството   основани     на     вежливост,   взаимно   уважение   и
толерантност , спомагат при общуването на децата в училище, водят до положителна
мотивация и успех, правят учебната  работа лека и приятна .
    Възраст, култура, етност, вид на училището ... нищо не променя факта, че когато се
съберат повече деца в една стая, те започват да реагират различно от обичайното.
Поведението на учениците в класната стая   винаги е било проблем за учителите.
Безспорно   семейството   има   ключова   роля   при   възпитанието   на   подрастващите,   а
училището   е   мястото   за   превръщане   на   нравствените   ценности     в   практика   и
поведение.От това следва изводът, че  взаимовръзката учителученикродителучител е
от първостепенно значение за  посещаемостта, успеваемостта и поведението на децата в
училище.Живеем във  век  на технологиите и  можем рационално да ги използваме, за  да
поддържаме   положителна   учебна   среда   и   лесно   да   комуникираме   с   родителите.
Приложението,   което   аз
  успешно   прилагам   в   своята   практика  e  сайтът
www.classdojo.com /  Сесил използва Class Dojo /
Как да внедрим в работата си Class Dojo?
1. За да  използваме системата в класната стая, трябва да имаме   едно свързано към
интернет устройство  десктоп компютър, лаптоп, таблет или смартфон
2.Регистрираме се [1]
3.Представяме   системата Class Dojo пред родителите –   какво представлява, какви
ползи и улеснения дава 4. Създаваме клас като използваме списък с имената на учениците и те автоматично
получават аватар / има и опция  учениците сами да променят своята картинка /
5.Представяме   пред   учениците   системата   и   обсъждаме   с   тях   проблемите   в   класа   и
положителното   в   поведението   им.   Оформяме   кратък   списък     с   прояви,   които   са
положителни и още толкова, които се нуждаят от подобряване.
6. В главната страница влизаме в настройки, избираме иконки за проявите, даваме точки
за всяка от тях и  избираме дали да се показва броят на положителните прояви и тези,
които са за подобрение или от положителните да се изваждат тези, които са за
подобрение и да се дава само сумата
7.Отпечатваме  и раздаваме покани с код за достъп на родители и ученици, който
трябва да се активира. Учениците  могат да направят това  самостоятелно вкъщи или от
училищното устройство. В семействата със занижен родителски контрол кодът за
достъп може да се даде на служителите от Социални служби  в това число отдел
„Закрила на детето”, за да бъдат своевременно информирани за отсъствията и
поведението на ученика
Как прилагам Class Dojo в практиката си?
1. В началото на учебния ден  отбелязвам в системата  присъствието, отсъствието или
закъснението на учениците
2. Използвам таймера, за засичане на време или за обратно броене  и който приключи
задачата качествено преди сигнала, получава точка
3.Давам награди по време на часа или в неговия край/ има възможност да избера един,
едновременно няколко ученика или целия клас и това да стане без или със звуков сигнал
при получаване  на точките

4. Имаме табло в класната стая, на което всяка седмица се поставя докладът от сайта за
резултатите на учениците от класа. Определяме победител на седмицата, който
получава значка. В края на месеца излъчваме месечен победител и негови
подгласници  /второ и трето място/, на тях  се връчват специални грамоти/ сайтът
предлага голям избор/
5.Чрез системата за съобщения информирам родителите за организационни въпроси
предстоящи извънкласни мероприятия, съвместни дейности...
 В петък вечер те получават автоматично генериран имейл, подканящ ги да
 проверят доклада на детето си
6. В  раздел ”отчети” на системата избирам дали  да се виждат данните за целия клас или
за отделни ученици /за деня, за седмицата, за месеца, за минал период/ и в часа на класа
коментираме  събраните точки, както и начините за преодоляване на пропуските и
проблемите. Какъв ефект постигнах с използването на  Class Dojo в практиката си?

Успях да създам положителна учебна среда в класната стая. Основната идея е това, че
учениците получават точки   за найразнообразни дребни неща, които по принцип не се
отразяват в дневник или бележник/ например помощ на другар, групова работа, добро
поведение, наличие на домашно или говори в час, няма домашно, държи се лошо и др.
Оказа се, че децата много се вълнуват и често проверяват броя на точките си.
Получаването на повече точки ги стимулира да се учат повече и да се държат подобре.
  Отношението на родителите към приложението основно е в положителна насока. За
мен е от изключително значение това, че имам възможност по всяко време да изпращам
съобщения на всички родители заедно и на всеки по отделно. Това много улеснява
комуникацията между учител – родител, учител – ученик.
 В заключение мога да кажа, че  Class Dojo е сайт, който дава възможност да се приучат
учениците към постоянство, да се насърчат към творчеството, да се развие
самоконтролът. Чрез тази система учителите лесно могат да отчитат проявата на тези
умения и незабавно да ги споделят с ученици и родители. Тя е в помощ на учители,
ученици и родители, за да се откроят силните страни на всеки ученик и да се посочат областите, които се нуждаят от подобрение. Заедно можем да насърчаваме развитието
на силните страни, които имат решаващо значение за него детето целия му живот .
Литература:  http
 ://   www
 .  classdojo

 .  com
 /  bg     BG

file_name: Управление на поведението в класната стая. Сайтът Class Dojo.doc

intro: Студенческое поведение в классе всегда было проблемой для учителей. Отношения между учителем и родителем и учителем имеют первостепенное значение для посещаемости, успеха и поведения школьников. Мы живем в столетии технологий и можем рационально использовать их для поддержания положительной среды обучения и общения с родителями. Приложение, которое я успешно применяю в своей практике, - www.classdojo.com / Cecil использует класс Dojo / Как мы интегрируем класс Dojo в нашу работу? Как применить класс Dojo в моей практике?Студенческое поведение в классе всегда было проблемой для учителей.

классное руководство

group: Педагогика

title: УПРАВЛЕНИЕ ПОВЕДЕНИЕМ В КЛАССЕ - САЙТ КЛАССА ДОЖО


extracted_text:
Повторение курса «Органическая химия. 10 класс»
Часть А
А1. Вещества, имеющие формулы СН3 – О – СН3 и СН3 – СН2 – ОН,  являются
      1) гомологами;             2)  изомерами;
     3) полимерами;             4) пептидами.
А2. Продуктом  присоединения хлороводорода к  этену является:
1) 2хлорпропан;               2) 1хлорэтан;
      3) 2,2дихлорпропан;         4) 1,1дихлорэтан.
А3. Продуктом  гидратации этилена является:
1)  спирт;                                 2) кислота;
      3) альдегид;                             4) алкан.
А4. С каждым из веществ: бромоводород, водород, вода – будет взаимодействовать:
     1) пропан;  2) этен;  3) этан;  4) фенол.
А5. Количество атомов водорода в циклогексане:
     1) 12;    2) 8;      3) 10;      4) 14.
А6. Реакция среды в водном растворе глицина:
     1) нейтральная;     2) кислая;     3) соленая;     4) щелочная.
А7. В промышленности ароматические углеводороды получают из…
     1) природного газа;  2) нефти;  3) остатков горных пород;  4) торфа.
А8.  Уксусная кислота    не вступает во взаимодействие с веществом
       1) оксид кальция                        3) медь
       2) метанол                                  4) пищевая сода
А9. Ацетилен  принадлежит к гомологическому ряду:
        1) алканов;    2) алкинов;    3) аренов;    4) алкенов
А10. Полипропилен получают из вещества, формула которого
       1) СН2 = СН2;    2) СН  СН;    3) СН3 – СН2 – СН3;     4) СН2 = СН – СН3.
А11. К ядовитым веществам относится:
        1) метанол;     2) этанол;   3) пропанол;   4) бутанол.
А12. Реакцию «серебряного зеркала» дает:
          1) фенол;                           2) муравьиная кислота
         3) глицерин;                      4) бензол
А 13. Подсолнечное, льняное, хлопковое масла относятся к классу:
         1) углеводы                          3) жиры
         2) белки                                 4) фенолы
А 14. Формалин – это водный раствор
          1) уксусного альдегида                          3) муравьиного альдегида
          2) уксусной кислоты                              4) этилового спирта
Часть  В
1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой.
      Название вещества                                                       Формула
1) этан                                                                            а) СН3СН3
2) метанол                                                                     б) СН3ОН
3)  пропановая кислота                                                 в) СН=СН
4) ацетилен                                                                    г) СН3СН2СОН
                                                                                д) СН3СН2СООН
2. Установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и  классом, к которому оно
относится.
1) алканы                                                                           а) С2Н6
2) одноатомные спирты                                                   б) СН4О
3)  карбоновые  кислоты                                                  в) С2Н2
4) алкины                                                                           г) С3Н6О
                                                                                д) С3Н6О2
3. Напишите формулы веществ: а) фенол,   б) 3,3диметил4этилгептан,   в) 2этилгексен3.
Часть  С
1 Сколько этилацетата можно получить при взаимодействии 120 г уксусной кислоты и 138 г этанола, если выход
2
продукта реакции составляет 90% от теоретического?
Запишите реакции, соответствующие схеме:
ацетилен  этаналь  этанол   этен. 3 Какой   объем   оксида   углерода   (IV  )   (н.у.)   выделится   при   взаимодействии   раствора,   содержащего   2,3   г
муравьиной кислоты с избытком карбоната кальция?
4 При сгорании углеводорода выделилось 0,22 г углекислого газа и 0,09 г паров воды. Плотность этого вещества
по воздуху равна 1,45. Определите молекулярную формулу углеводорода.

file_name: Повторение курса «Органическая химия. 10 класс».docx

intro: Материал содержит типичные варианты заданий итоговой контрольной работы. Задания части А представляют собой тест. Задания частей В и С - это задания со свободным развернутым ответом. Работа предназначена для обучающихся 10 классов, изучающие химию на базовом уровне. Используемый УМК: Габриелян О.С..


extracted_text:
Подготовка к контрольной работе по теме Неметаллы
→
 AgCl соответствует взаимодействию между
Часть А. Выполните тест
А1. В каком ряду представлены простые веществанеметаллы:
       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть
       2) алмаз, сера, кальций          4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует
схема распределения электронов по слоям:
        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах
        2) заряд ядра атома             4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле
       1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена
А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl
растворами:
        1) карбоната серебра и соляной кислоты
        2) нитрата серебра и серной кислоты
        3) нитрата серебра и соляной кислоты
        4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота
       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
       1) медь  сульфат меди (II)
       2) углерод  оксид углерода (IV)
      3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
А9. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
     1) NН3       2) N02        3) НNO3       4) НNO2
А10. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
       1) КВг            2) NН3             3) О 2            4) Fе
А11. Аллотропной модификацией кислорода является:
      1) воздух,        2) азот,         3) озон,           4) астат.
А12. Какой из оксидов азота относится к несолеобразующим:
       1) NO      2) N2O5       3) N2O3
А13. С каким из веществ, формулы которых приведены, соляная кислота не взаимодействует?
       1) Fe,     2) Ca(OH)2,       3) MgO,       4) BaSO4 .
А14.  В  первом   столбце  таблицы  записано  название   объекта,  а   во  втором  пять   признаков.   Выберите
признаки, характерные для объекта.
Аммиак
1)легче воздуха,
2)не имеет запаха,
3) имеет резкий запах,
4)тяжелее воздуха,
5)бесцветный газ
Часть В. Дайте развернутые ответы, представив подробное решение.
В1.  Составьте схему строения атома, электронную и электроннографическую формулу для элемента
неметалла с порядковым номером 15. Спрогнозируйте возможные степени окисления данного элемента. В2. Расставьте коэффициенты в реакции, используя метод электронного баланса:
 I→ 2 + H2S + K2SO4 + H2O.
       KI + H2SO4
B3. Осуществите цепочку превращений:
       S → ZnS → SO2  SO→ 3 → H2SO4 → BaSO4
B4. Решите задачи. 1. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г
цинка, содержащего 20% примесей.
2. Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16%
примесей?
В5. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.

file_name: Подготовка к контрольной работе по теме Неметаллы 9 кл.docx

intro: Материал содержит типичные варианты заданий контрольной работы по теме "Неметаллы". Задания части А представляют собой тест. Задания части В - дать развернутые ответы, представив подробное решение. Работа предназначена для обучающихся 9 классов, изучающих химию на базовом уровне. Реализуемый УМК: Габриелян О.С..

title: Подготовка к контрольной работе по теме "Неметаллы" (9 класс)


extracted_text:
Технологическая карта урока
Предмет: история
Класс: 5
Тип урока: урок решения учебной задачи
Тема урока
Цель урока
Персидская держава «царя царей».
Содержательная: формирование  представления о Персидской державе, выявление  характерных особенностей
устройства Персидского государства, обеспечившие ей длительное существование.
Деятельностная: формирование умения систематизировать материал, работать с исторической картой,
устанавливать причинноследственные связи.
Формируемые УУД
Познавательные УУД : умение работать с текстом учебника, устанавливать причинноследственные связи,
строить речевые высказывания (П1)
Коммуникативные УУД : планируют цели и способы взаимодействия; обмениваются мнениями, принимают
позицию партнёра (К1)
Регулятивные  УУД: осуществляют самостоятельный  контроль своей деятельности (Р1)
Личностные УУД: понимают важность учёбы и познания нового (Л1)
Основные понятия
Таран, держава, «бессмертные»
Организация пространства
Межпредметные связи
География
Формы работы
Методы: наглядный,
Ресурсы
Основные
Дополнительные частичнопоисковый,
контроля
Формы: индивидуальная,
парная, групповая
Учебник, тетрадь
Этап урока
Деятельность учителя
Деятельность
учащихся
Задания для учащихся, выполнение
которых приведет к достижению
запланированных результатов
Карта «Египет и
Передняя Азия в
древности».
Планируемые
результаты
Предметн
ые
УУД
1.Организацонн
ый этап.
Приветствие, проверка подготовки к
уроку.
Проверяют
готовность к
уроку.
2.Мотивация к
учебной
деятельности
3. Постановка
учебной задачи
Обратимся к карте.
Организует поиск объектов на карте,
постановку целей и темы урока
учащимися.
Рассуждают,
высказывают
собственное
мнение.
Выдвигает проблему:
 удивительно, как маленькое племя
персов смогло подчинить себе всю
Переднюю Азию и создать огромную
Персидскую державу, которую называли
«Царство стран», а ее цари носили титул
Рассуждают,
высказывают
собственное
мнение.
 каким цветом на карте обозначена
территория, где первоначально
проживали персы?
 как обозначена территория
Персидской державы?
 сравните размеры указанных
территорий, какой вывод можно
сделать?
 сформулируйте цели и тему урока.
 работая в парах, обсудите проблему и
выскажите своё мнение.
Л1
Р1
П1
П1
Включаю
тся в
учебную
деятельн
ость.
Выясняю
т
местопол
ожение
указанны
х
объектов.
Рассужда
ют,
делают
собствен
ные
выводы, 4.
Фиксирование
затруднений
при реализации
поставленных
задач
Вавилонс
кое
царство
Мидийс
кое
царство
«Царь царей».
 Сегодня на уроке мы попытаемся это
выяснить.
Предлагает индивидуальные задания,
побуждает к высказыванию своего
мнения
 План.
1.Три великих царства.
2.Завоевания персов.
3.Персидская держава Дария I.
Напомню, что Ассирийская держава
после восстания и пожара 612 г. до н.э. ,
распалась и на её территории возникло
три крупных государства:
 Нововавилонское царство;
 Лидийское царство;
 Мидийское царство.
В состав Мидии входили
многочисленные иранские племена,
постоянно борющиеся за свою
независимость. Главную роль среди них
играли племена персов, жившие на
берегу Персидского залива.
Формулирует задание:
  выясним, кто же такие персы, а для
этого узнаем, что рассказывал
древнегреческий историк Геродот о них.
Лидийско
е царство
Известно, что предводителем персов в
борьбе за независимость стал некий
Кир.
Организует работу с текстом стр.92.
 найдите на карте и определите
местоположение царств;
 систематизируйте информацию о трёх
царствах Западной Азии, заполнив
таблицу:
отвечают
на
вопросы
Р1
Формули
руют
ответы.
Системат
изируют
материал.
Работают с
текстом,
картой,
находят
информацию.
Отвечают на
вопросы,
используя
новые знания.
 кто он?
 почему персы пошли за ним?
Обратимся все к тому же Геродоту.
Найдите информацию в тексте на стр.
92.
 проследите направления походов
Кира;
 какие народы вошли в состав державы
Кира Великого?
Дают
характер
истику
историче
ского .

Организует самостоятельную работу
групп с текстом.

5. Усвоение
новых знаний и
способов
действий
6. Закрепление
знаний и
способов
действий
Организует коллективную проверку.
Подводит учся к выводу: с.94
п.19, в. на с 94, с.9495 в. к главе.
 укажите даты завоеваний персами
Вавилона, Египта.
деятеля.
Работают
с
хронолог
ией.
Работают с
текстом,
находят
информацию.
1 группа  с.91 – 92, п.2;
2 группа  с.93 – 94, п.3;
3 группа  с.93 «библейская легенда о
пире    Валтасара»;
Формули
руют
выводы.
К1
П1
Находят
информацию
в тексте,
работая в
группах.
Презентуют
работу групп.
 что сделал Дарий  I для более
эффективного управления своей
державой?
 для чего в каждой провинции Дарий  I
велел держать в боевой готовности
военных?
 Кир – Камбиз – Дарий: что объединяет
эти имена?
Устанавл
иваютпри
чинно
следствен
ные
связи.
7.Информация
о домашнем
задании,
инструктаж по
его
выполнению
8. Рефлексия
(подведение
итогов занятия)
§. п.19, в. на с 94, с.9495 в. к главе.
 Конкретизирует домашнее задание
Подведем итоги.
СЕГОДНЯ НА УРОКЕ:
Записывают
д/з.
Заканчивают
предложения
Осмысли
вают
свою
деятельн
П1
Р1
Л1 *я научился ...
* урок дал мне для жизни…
* для меня было открытием то, что ...
ость.
Определя
ют   свое
эмоциона
льное
состояни
е

на
уроке

file_name: Урок по теме   Персидская держава царя царей.docx

intro: На уроке по теме "Персидская держава "царя царей". формируется представление о Персидской державе, выявляются характерные особенности устройства Персидского государства. Учащиеся, работая в парах, группах, решают учебную задачу, сравнивают объекты на карте. Учатся давать характеристику исторического деятеля, работают с хронологией, картой.На уроке по теме "Персидская держава "царя царей". формируется представление о Персидской державе, выявляются характерные особенности устройства Персидского государства.

title: Урок по теме "Персидская держава "царя царей".


extracted_text:
1. Задание: заполните пропуски в таблице.
Самостоятельная работа
Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию образующих веществ
Дисперсная
Агрегатное состояние
система
дисперсионной среды
дисперсной фазы
Чугун
Плазма крови
Известковый раствор
Облака
Освежитель воздуха, выпущенный из баллончика
Молоко
Кирпич
Нефть
Дым
2. Задание: найдите соответствие между колонками в таблице
Понятие
1. Дисперсная система
2. Дисперсная фаза
3. Дисперсионная среда
4.Суспензия
5.Эмульсия
Определение
а) Дисперсная система, в которой дисперсной фазой является твёрдое вещество, а
дисперсионной средой –жидкость, причём твёрдое вещество нерастворимо в жидкости
б) Дисперсная система, в которой дисперсной фазой и дисперсионной средой являются
взаимно не смешивающиеся жидкости
в) Однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза
г)  Система, компоненты которой равномерно распределены один в другом.
д) Неоднородная система, состоящая из двух фаз с сильно развитой поверхностью раздела
между ними. Размеры коллоидных частиц меньше, чем размеры  дисперсной фазы в суспензиях
и эмульсиях, но больше, чем в истинных растворах.
е) Мелкораздробленное вещество, которое равномерно распределено в однородной среде
6. Коллоидный раствор
3. Задание: заполните кроссворд «ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ».
3
4
2
6
5
1
7
8
9
1.Однородное вещество, в котором распределена дисперсная фаза.
2.Природная эмульсия, основная часть растительной или животной клетки.
3.Природная дисперсная система, где дисперсная среда – газ,  а дисперсная фаза – жидкость.
4.Грубодисперсная система с твёрдой дисперсной фазой и жидкой дисперсной средой.
5.Дисперсная система, в которой дисперсионной средой является газ, дисперсной фазой – жидкость, применяется в
парфюмерии.
6.Особое студнеобразное   коллоидное состояние  вещества.
7.Коллоидная система, в которой дисперсионная среда – жидкость, а дисперсная фаза – твёрдое вещество.
8.Явление слипания коллоидных частиц.
9.Дисперсная система, в которой дисперсная среда и дисперсная фаза – жидкости, которые не смешиваются друг с другом.
     Ключевое слово – самопроизвольное выделение жидкости (расслоение) в гелях.
4. Биологические коллоидные системы: (привести примеры). Почему природа в качестве носителя эволюции выбрала
коллоидные системы?
5. Объясните, можно ли считать песок или зерно, находящиеся во взвешенном состоянии под действием восходящего газового
потока, аэрозолем.
6. Приведите примеры:
А) коагуляции:…………………… Б) синерезиса:………………….
Чем может быть вызвана коагуляция? А сенерезис?
7. Объясните, в каких случаях наблюдают эффект Тиндаля.

file_name: самост работа по ДИСП СИСТ.docx

intro: Самостоятельная работа ориентирована на обучающихся 11 класса, изучающих химию на базовом уровне.  Дети учатся работать самостоятельно с дополнительной литературой, четко формулировать ответы на поставленные вопросы, сравнивать, анализировать. В вопросах прослеживается связь с жизнью. Дети с удовольствием отгадывают химический кроссворд по данной теме.

title: Самостоятельная работа по теме "Дисперсные системы" (химия, 11 класс)