extracted_text:
Развитие критического мышления у младших
школьников
Если мы будем учить сегодня так,
как мы учили вчера, мы украдем у детей завтра.
Джон Дьюи
               Мир становится все более сложным, и школьники   должны уметь решать сложные
проблемы, критически анализировать обстоятельства, взвешивать альтернативные мнения и
принимать продуманные решения на основе анализа соответствующей информации.
         Школа должна готовить ребенка к жизни, формировать активную жизненную позицию.
Поэтому,   на   мой   взгляд,   каждый   педагог,   планируя   свою   деятельность,   должен   сделать
выбор   и   четко   ответить   на   вопрос:   каким   ему   видится   ребенок   –   человеком,   который
выполняет, не задумываясь, требования старших, или же думающей личностью, способной к
принятию   самостоятельных   решений,   отвечающей   за   свои   поступки.   Я   за   ученика
думающего, творческого, целеустремленного. Мне, как и всем учителям, хочется, чтобы на
уроке   царила   атмосфера   творчества,   чтобы   ученики   могли   сравнивать   и   ассоциировать,
задумываться над проблемными ситуациями и предлагать выход из них, умея отстаивать
собственное мнение. Для этого, безусловно, необходимо творчески мыслить.
     Главная задача младших школьников  учиться эффективно и мыслить критически. Они
должны уметь самостоятельно оценивать информацию и идеи, действовать в соответствии с
представлениями о том, что в данной информации может быть им полезно, рассматривать
новые идеи с различных точек зрения, делать выводы относительно точности и ценности
данной информации, т.е. обладать способностью критически мыслить.
В   наше   время   очень   важно   развивать   критическое   мышление   у   детей.   Учение
интересно тогда, когда оно приносит осязаемую радость от познания нового, от ощущения
собственной причастности к открываемому в книге миру знаний. Опираясь на эти методы
обучения, ребенок, изучая историю, географию или литературу, не скажет потом, что это
было не понятно, не нужно или не интересно. А учителя и родители будут уверены в том, что
их дети знают предмет и умеют мыслить критически и творчески.
              Цель, которую ставлю перед собой  развивать у учащихся критическое мышление,
учить   владеть   критическим   анализом,   научить   их   нести   ответственность   за   собственное
учение,   формировать   собственные   независимые   мнения   и   проявлять   уважение   к   мнению
других.
Что дает  применение технологии критического мышления?
Вопервых,   вырабатываются   общеучебные   умения:   умение   работать   в   группе,   умение
графически   оформлять   текстовый   материал,   умение   творчески   интерпретировать
имеющуюся   информацию,   умение   распределять   информацию   по   степени   новизны   и
значимости, умение обобщать полученные знания.
Поэтому перед собой ставлю следующие задачи:
1. Предоставить время и возможность для приобретения опыта критического мышления.
2. Давать возможность учащимся размышлять. 3. Принимать различные идеи и мнения.
4. Способствовать активности учащихся в учебном процессе.
5. Убедить учащихся в том, что они не рискуют быть высмеянными.
6. Выражать веру в то, что каждый учащийся способен на критическое суждение.
7. Ценить проявление критического мышления.
       Роль учителя – в основном координирующая.
Данная  технология  предполагает  использование  на  уроке  трех  этапов (стадий): стадии
вызова, стадии осмысления и стадии рефлексии.
1  этап    «Вызов»  (ликвидация  чистого  листа).  Ребенок  ставит  перед  собой вопрос «Что
я знаю?» по данной проблеме.
2 этап  «Осмысление» (реализация осмысления).
На  данной  стадии  ребенок  под  руководством  учителя  и  с  помощью  своих товарищей
ответит на вопросы, которые сам поставил перед собой на первой стадии (что хочу знать).
3 этап  «Рефлексия» (размышление). Размышление и обобщение того, что
узнал ребенок на уроке по данной проблеме.
Каждому  этапу  работы  на  уроке  присущи  собственные  методические приемы и техники,
направленные на выполнение задач.
Приёмы технологии «Развития критического мышления»
Стадия вызова.
На данной стадии мной применяются приёмы «Верите ли вы?» («Данетка») и «ЗХУ».
Прием “Верите ли вы?”
Этот   прием   позволяет   держать   учащихся   в   интеллектуальном   напряжении   весь   урок   и
придает   ему   определенную   интригу.   Данный   прием   способствует   формированию   умения
критически  оценивать  результат. Также  используются для проверки слова  “Да”, “Нет” с
последующей самопроверкой.
Правила игры:
1. У вас на столах лежат листочки, на которых начерчена таблица, как у меня на доске.
Цифрами я указала № вопросов.
2. Я вам читаю вопросы, которые начинаются со слов «Верите ли Вы, что ...». Вы обсуждаете
ответы в группах.
3. Если вы верите, то во второй строке поставьте знак «+», если нет, то «».
Приём «Маркировочная таблица ЗХУ» (Знаю – Хочу узнать – Узнал).
Её   цель   –   пробуждение   имеющихся   знаний,   интереса   к   получению   новой   информации;
развитие   мыслительных   способностей   учащихся,   выработка   ими   собственной   позиции   по
изучаемой теме. В ней три колонки: знаю, хочу узнать подробнее, узнал новое. В каждую из
колонок   необходимо   разнести   полученную   в   ходе   изучения   темы   информацию.   Особое
требование при заполнении записывать сведения, понятия или факты следует только своими
словами.
Данный приём продолжаем использовать на стадиях «Осмысления» и «Рефлексии»
«Мозговой штурм».
Ученики могут высказывать любое мнение, которое поможет найти выход из ситуации. Все
выдвинутые   предложения   фиксируются   без   какой   бы   то   ни   было   оценки,   а   далее
сортируются   по   степени   выполнимости   и   эффективности.   Непригодные   отбрасываются,
перспективные берутся на вооружение.
« Дерево предсказаний».
Где ствол дерева — тема, ветви — предположения, которые ведутся по двум основным
направлениям   —   «возможно»   и   «вероятно»   (   количество   «ветвей»   не   ограничено),   и,
наконец, «листья» — обоснование этих предположений, аргументы в пользу того или иного
мнения. Приём «Верные – неверные утверждения»
 Детям предлагается несколько утверждений по ещё не изученной теме. Дети выбирают
«верные» утверждения, полагаясь на собственный опыт.
Стадия реализации смысла (Осмысления).
При изучении новой темы я организую работу в группах или парах, используя при этом
приёмы: «Чтение суммирование в парах» и «Фишбоун».
Приём   «Чтениесуммирование   в   парах»   лучше   применять   в   34   классах.   Детям
предлагается   несколько   разных   текстов   по   общей   теме   (или   один   и   тот   же   текст
фрагментами). Каждая группа изучает свой текст, на большом листе фиксирует его краткое
содержание (выдержками из текста), затем перед всем классом воспроизводит содержание
текста с опорой на свои пометки. Остальные могут задавать уточняющие вопросы. После
прослушивания всех текстов делается коллективный вывод о главной мысли этих рассказов,
о том, что узнали.
Прием «Фишбоун»  «Рыбий скелет»
Схема «Фишбоун» в переводе означает «рыбья кость». В «голове» этого скелета обозначена
проблема,   которая   рассматривается   в   тексте.   На   самом   скелете   есть   верхние   и   нижние
косточки.   На   верхних   косточках   ученики   отмечают   причины   возникновения   изучаемой
проблемы. Напротив верхних – располагаются нижние, на которых по ходу вписываются
факты,   подтверждающие   наличие   сформированных   ими   причин.   Записи   должны   быть
краткими, представлять собой ключевые слова или фразы, отражающие суть факты.
Стадия рефлексии.
Чтобы научить детей формулировать различные типы вопросов я использую прием
«Ромашка вопросов». Для этого нужно заранее познакомить с различными видами
вопросов.
Учащиеся формулируют вопросы по какойлибо теме и записывают их на соответствующие
лепестки ромашки.
Работа ведется над составлением таких типов вопросов:
 Простые вопросы – вопросы, отвечая на которые нужно назвать какието факты, вспомнить и
воспроизвести определенную информацию.
 Интерпретационные (уточняющие) вопросы – обычно начинаются со слова «почему?». Они
направлены на установление причинно  следственных связей.
 Оценочные вопросы – эти вопросы на выяснение критериев оценки тех или иных событий,

явлений, фактов.
Творческие   вопросы   –   если   в   вопросе   есть   частица   «бы»,   элементы   условности,
предположения, прогноза.
Приём «Шесть шляп мышления»
«Шесть шляп мышления» используются на стадии рефлексии, при подведении итогов работы
на   уроке.   Каждому   ученику   предлагается   выбрать   одну   из   шляп   по   цвету.   Цвет   шляпы
указывает на основные моменты, которые необходимо осмыслить и обобщить.
Красная   шляпа   предполагает   выражение   своих   чувств,   без   объяснения   причин   их
возникновения.
Белая – перечень фактов.
Черная – выявление недостатков и их обоснование (негативное мышление).
Желтая – позитивное мышление, что было хорошего и почему.
Ученики, выбравшие зеленую шляпу, ищут ответы на вопрос, где и как можно применить
изученный материал.
Синяя шляпа предполагает общий, философский вывод, можно объединить в группы по
цвету шляп. Научить детей мыслить критически – означает правильно задать вопросы, направить их
внимание   в   правильное   русло,   учить,   самостоятельно   строить   заключения   и   находить
решение. Ученикам нравятся те виды учебной деятельности, которые дают им материал для
раздумий,   возможность   обнаруживать   инициативу   и   самостоятельность,   нуждаются   в
умственном напряжении, изобретательности и творчестве.
Технология   критического   мышления   дает   учителю   умение   создать   в   классе
атмосферу открытости и ответственного сотрудничества,  возможность использовать модель
обучения и систему эффективных методик, которые способствуют развитию критического
мышления   и   самостоятельности   в   процессе   обучения,   стать   практиками,   которые   умеют
грамотно  анализировать  свою   деятельность,   стать  источником   ценной  профессиональной
информации для других учителей.
Технология   критического  мышления  предполагает  равные  партнерские   отношения,
как  в плане общения, так и  в плане конструирования  знания, рождающегося  в процессе
обучения. Работая в режиме технологии критического мышления, учитель перестает быть
главным источником информации, и,  используя приемы технологии, превращает обучение в
совместный и интересный поиск.

title: Статья " Развитие критического мышления младших школьников"


description:
Развитие критического мышления у младших
школьников
Если мы будем учить сегодня так,
как мы учили вчера, мы украдем у детей завтра.
Джон Дьюи
               Мир становится все более сложным, и школьники   должны уметь решать сложные
проблемы, критически анализировать обстоятельства, взвешивать альтернативные мнения и
принимать продуманные решения на основе анализа соответствующей информации.
         Школа должна готовить ребенка к жизни, формировать активную жизненную позицию.
Поэтому,   на   мой   взгляд,   каждый   педагог,   планируя   свою   деятельность,   должен   сделать
выбор   и   четко   ответить   на   вопрос:   каким   ему   видится   ребенок   –   человеком,   который
выполняет, не задумываясь, требования старших, или же думающей личностью, способной к
принятию   самостоятельных   решений,   отвечающей   за   свои   поступки.   Я   за   ученика
думающего, творческого, целеустремленного. Мне, как и всем учителям, хочется, чтобы на
уроке   царила   атмосфера   творчества,   чтобы   ученики   могли   сравнивать   и   ассоциировать,
задумываться над проблемными ситуациями и предлагать выход из них, умея отстаивать
собственное мнение. Для этого, безусловно, необходимо творчески мыслить.
     Главная задача младших школьников  учиться эффективно и мыслить критически. Они
должны уметь самостоятельно оценивать информацию и идеи, действовать в соответствии с
представлениями о том, что в данной информации может быть им полезно, рассматривать
новые идеи с различных точек зрения, делать выводы относительно точности и ценности
данной информации, т.е. обладать способностью критически мыслить.
В   наше   время   очень   важно   развивать   критическое   мышление   у   детей.   Учение
интересно тогда, когда оно приносит осязаемую радость от познания нового, от ощущения
собственной причастности к открываемому в книге миру знаний. Опираясь на эти методы
обучения, ребенок, изучая историю, географию или литературу, не скажет потом, что это
было не понятно, не нужно или не интересно. А учителя и родители будут уверены в том, что
их дети знают предмет и умеют мыслить критически и творчески.
              Цель, которую ставлю перед собой  развивать у учащихся критическое мышление,
учить   владеть   критическим   анализом,   научить   их   нести   ответственность   за   собственное
учение,   формировать   собственные   независимые   мнения   и   проявлять   уважение   к   мнению
других.
Что дает  применение технологии критического мышления?
Вопервых,   вырабатываются   общеучебные   умения:   умение   работать   в   группе,   умение
графически   оформлять   текстовый   материал,   умение   творчески   интерпретировать
имеющуюся   информацию,   умение   распределять   информацию   по   степени   новизны   и
значимости, умение обобщать полученные знания.
Поэтому перед собой ставлю следующие задачи:
1. Предоставить время и возможность для приобретения опыта критического мышления.
2. Давать возможность учащимся размышлять.

description:
3. Принимать различные идеи и мнения.
4. Способствовать активности учащихся в учебном процессе.
5. Убедить учащихся в том, что они не рискуют быть высмеянными.
6. Выражать веру в то, что каждый учащийся способен на критическое суждение.
7. Ценить проявление критического мышления.
       Роль учителя – в основном координирующая.
Данная  технология  предполагает  использование  на  уроке  трех  этапов (стадий): стадии
вызова, стадии осмысления и стадии рефлексии.
1  этап    «Вызов»  (ликвидация  чистого  листа).  Ребенок  ставит  перед  собой вопрос «Что
я знаю?» по данной проблеме.
2 этап  «Осмысление» (реализация осмысления).
На  данной  стадии  ребенок  под  руководством  учителя  и  с  помощью  своих товарищей
ответит на вопросы, которые сам поставил перед собой на первой стадии (что хочу знать).
3 этап  «Рефлексия» (размышление). Размышление и обобщение того, что
узнал ребенок на уроке по данной проблеме.
Каждому  этапу  работы  на  уроке  присущи  собственные  методические приемы и техники,
направленные на выполнение задач.
Приёмы технологии «Развития критического мышления»
Стадия вызова.
На данной стадии мной применяются приёмы «Верите ли вы?» («Данетка») и «ЗХУ».
Прием “Верите ли вы?”
Этот   прием   позволяет   держать   учащихся   в   интеллектуальном   напряжении   весь   урок   и
придает   ему   определенную   интригу.   Данный   прием   способствует   формированию   умения
критически  оценивать  результат. Также  используются для проверки слова  “Да”, “Нет” с
последующей самопроверкой.
Правила игры:
1. У вас на столах лежат листочки, на которых начерчена таблица, как у меня на доске.
Цифрами я указала № вопросов.
2. Я вам читаю вопросы, которые начинаются со слов «Верите ли Вы, что ...». Вы обсуждаете
ответы в группах.
3. Если вы верите, то во второй строке поставьте знак «+», если нет, то «».
Приём «Маркировочная таблица ЗХУ» (Знаю – Хочу узнать – Узнал).
Её   цель   –   пробуждение   имеющихся   знаний,   интереса   к   получению   новой   информации;
развитие   мыслительных   способностей   учащихся,   выработка   ими   собственной   позиции   по
изучаемой теме. В ней три колонки: знаю, хочу узнать подробнее, узнал новое. В каждую из
колонок   необходимо   разнести   полученную   в   ходе   изучения   темы   информацию.   Особое
требование при заполнении записывать сведения, понятия или факты следует только своими
словами.
Данный приём продолжаем использовать на стадиях «Осмысления» и «Рефлексии»
«Мозговой штурм».
Ученики могут высказывать любое мнение, которое поможет найти выход из ситуации. Все
выдвинутые   предложения   фиксируются   без   какой   бы   то   ни   было   оценки,   а   далее
сортируются   по   степени   выполнимости   и   эффективности.   Непригодные   отбрасываются,
перспективные берутся на вооружение.
« Дерево предсказаний».
Где ствол дерева — тема, ветви — предположения, которые ведутся по двум основным
направлениям   —   «возможно»   и   «вероятно»   (   количество   «ветвей»   не   ограничено),   и,
наконец, «листья» — обоснование этих предположений, аргументы в пользу того или иного
мнения.

description:
Приём «Верные – неверные утверждения»
 Детям предлагается несколько утверждений по ещё не изученной теме. Дети выбирают
«верные» утверждения, полагаясь на собственный опыт.
Стадия реализации смысла (Осмысления).
При изучении новой темы я организую работу в группах или парах, используя при этом
приёмы: «Чтение суммирование в парах» и «Фишбоун».
Приём   «Чтениесуммирование   в   парах»   лучше   применять   в   34   классах.   Детям
предлагается   несколько   разных   текстов   по   общей   теме   (или   один   и   тот   же   текст
фрагментами). Каждая группа изучает свой текст, на большом листе фиксирует его краткое
содержание (выдержками из текста), затем перед всем классом воспроизводит содержание
текста с опорой на свои пометки. Остальные могут задавать уточняющие вопросы. После
прослушивания всех текстов делается коллективный вывод о главной мысли этих рассказов,
о том, что узнали.
Прием «Фишбоун»  «Рыбий скелет»
Схема «Фишбоун» в переводе означает «рыбья кость». В «голове» этого скелета обозначена
проблема,   которая   рассматривается   в   тексте.   На   самом   скелете   есть   верхние   и   нижние
косточки.   На   верхних   косточках   ученики   отмечают   причины   возникновения   изучаемой
проблемы. Напротив верхних – располагаются нижние, на которых по ходу вписываются
факты,   подтверждающие   наличие   сформированных   ими   причин.   Записи   должны   быть
краткими, представлять собой ключевые слова или фразы, отражающие суть факты.
Стадия рефлексии.
Чтобы научить детей формулировать различные типы вопросов я использую прием
«Ромашка вопросов». Для этого нужно заранее познакомить с различными видами
вопросов.
Учащиеся формулируют вопросы по какойлибо теме и записывают их на соответствующие
лепестки ромашки.
Работа ведется над составлением таких типов вопросов:
 Простые вопросы – вопросы, отвечая на которые нужно назвать какието факты, вспомнить и
воспроизвести определенную информацию.
 Интерпретационные (уточняющие) вопросы – обычно начинаются со слова «почему?». Они
направлены на установление причинно  следственных связей.
 Оценочные вопросы – эти вопросы на выяснение критериев оценки тех или иных событий,

явлений, фактов.
Творческие   вопросы   –   если   в   вопросе   есть   частица   «бы»,   элементы   условности,
предположения, прогноза.
Приём «Шесть шляп мышления»
«Шесть шляп мышления» используются на стадии рефлексии, при подведении итогов работы
на   уроке.   Каждому   ученику   предлагается   выбрать   одну   из   шляп   по   цвету.   Цвет   шляпы
указывает на основные моменты, которые необходимо осмыслить и обобщить.
Красная   шляпа   предполагает   выражение   своих   чувств,   без   объяснения   причин   их
возникновения.
Белая – перечень фактов.
Черная – выявление недостатков и их обоснование (негативное мышление).
Желтая – позитивное мышление, что было хорошего и почему.
Ученики, выбравшие зеленую шляпу, ищут ответы на вопрос, где и как можно применить
изученный материал.
Синяя шляпа предполагает общий, философский вывод, можно объединить в группы по
цвету шляп.

description:
Научить детей мыслить критически – означает правильно задать вопросы, направить их
внимание   в   правильное   русло,   учить,   самостоятельно   строить   заключения   и   находить
решение. Ученикам нравятся те виды учебной деятельности, которые дают им материал для
раздумий,   возможность   обнаруживать   инициативу   и   самостоятельность,   нуждаются   в
умственном напряжении, изобретательности и творчестве.
Технология   критического   мышления   дает   учителю   умение   создать   в   классе
атмосферу открытости и ответственного сотрудничества,  возможность использовать модель
обучения и систему эффективных методик, которые способствуют развитию критического
мышления   и   самостоятельности   в   процессе   обучения,   стать   практиками,   которые   умеют
грамотно  анализировать  свою   деятельность,   стать  источником   ценной  профессиональной
информации для других учителей.
Технология   критического  мышления  предполагает  равные  партнерские   отношения,
как  в плане общения, так и  в плане конструирования  знания, рождающегося  в процессе
обучения. Работая в режиме технологии критического мышления, учитель перестает быть
главным источником информации, и,  используя приемы технологии, превращает обучение в
совместный и интересный поиск.

русская литература

group: Дисциплины


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя школа   при ФКУ ИК16 ГУФСИН России
по Нижегородской области
с. Просек Нижегородской области Лысковского района
«Утверждаю»
Директор   МБОУ   ВСОШ   при
ФКУ ИК16
______ Андреев О.Н.
Приказ№ ____
от «___»_______20__г.
«Согласовано»
«Рассмотрено» на ШМО

Заместитель
школы по УВР
___________Гурьянова Е.В.
директора
«____»__________20    г.
учителей.
 Руководитель МО
_______  Бояринов И.Н.
Протокол № ___ от
«____»________20     г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
учебный  предмет
1012  класс
класс
очная,заочная
форма получения образования
средняя школа при ФКУ  ИК16
наименование ОУ
Составила : Беленкова Ольга Александровна, учитель 1 кв.категории
Канинская Светлана Константиновна, 1 кв. категория Срок реализации программы 3 года  2
Пояснительная записка.
 Исходными документами для составления рабочих программ являются:
1.  Федеральный   закон   «Об   образовании   в   Российской   Федерации»   (№   273ФЗ   от
29.12.2012г., ст. 12,13).
2.Федеральный компонент государственного образовательного стандарта.
3. Примерные программы, созданные на основе ФКГОС.
4.Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к
использованию   в   образовательном   процессе   в   образовательном   учреждении,
реализующих программы общего образования;
5.Учебный план средней школы при ФКУ ИК16 ГУФСИН России по Нижегородской
области;
6. Положение   о рабочих программах средней школы  при ФКУ ИК16 ГУФСИН России
по Нижегородской области.
7. Химия. 10кл. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений (авт. О.С.
Габриелян); 7е изд., стереотип.  М.: Дрофа, 2011г.
8.Химия. 11кл. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений (авт. О.С.
Габриелян); 7е изд., стереотип.  М.: Дрофа, 2011г.
   Согласно утвержденного учебного  плана средней школы при ФКУ ИК16 изучение
химии в 10 – 12 классах рассчитано на  3 года.  Форма обучения очная и заочная.По
очной форме обучения в 10 классе 72 часа( из расчета 2 часа в неделю, 36 учебных
недель), в 11 классе  72 часа( из расчета 2 часа в неделю, 36 учебных недель), в 12
классе 70 часов ( из расчета 2 часа в неделю , 35 учебных недель).По заочной форме
обучения в 10 и 11 классах по 36 часов в год ( из расчета 1 час в неделю), в 12 классе 35
часов в год( из расчета 1 час в неделю, 35 учебных недель).По учебному плану по
заочной форме обучения  в 10,11 и 12 кл  ассах по 2 зачета в год. При заочной форме
обучения предусмотрено дополнительное время на индивидуальные консультации и
зачеты.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения органической химии на базовом уровне  в 1011 классе ученик
должен знать:
Углеродный скелет, функциональные группы, изомерию, гомологию.
Основные положения теории химического строения,  важнейшие       вещества и
материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыло,
глюкоза, крахмал, белки, искусственные и синтетические волокна, каучук, пластмассы.
уметь:
Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
Характеризовать основные классы органических соединений, строение и химические
свойства изучаемых органических веществ;
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ;
 3
Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представление в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту;
Экологически грамотное поведение в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на живые организмы;
Безопасности обращения с горючими и токсичными веществами;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
В результате изучения химии  в 1112 классах учащиеся  должны
знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений; объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных,
 4
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
 Содержание учебного предмета
Введение
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
 Теория  строения органических соединений
Валентность. Химическое строение Порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности.  Химическое строение  как порядок соединения атомов в молекуле
согласно их валентности. Основные положения теории химического строения
органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.
Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы, Природный газ как топливо. Преимущества природного газа
перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд,
изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и
этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на
основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и
каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и
карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его
применение. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства
бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин
и понятие об октановом числе.
 5
Лабораторные опыты. Определение элементарного состава органических соединений.
Получение и свойства ацетилена.
 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Спирты. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная.
Химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин
как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Применение глицерина.  Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе
свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида
на основе свойств. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры
как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы , их
классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды
(крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы. Лабораторные опыты. Сравнение свойств растворов мыла и стирального
порошка. Свойства крахмала.
Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе.
Аминокислоты.  Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические   свойства   аминокислот   как   амфотерных   органических   соединений: взаимодействие   со   щелочами,
  кислотами   и   друг   с   другом(реакция
поликонденсации).Пептидная   связь   и   пептиды.   Применение   аминокислот   на   основе
свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная ,
вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков :горение,
денатурация ,гидролиз и цветные реакции .Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Практическая работаИдентификация органических соединений.
Биологически активные органические соединения.
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов
и народном хозяйстве.
 6
Витамины. Понятие о витаминах .Нарушения , связанные с витаминами: авитаминозы ,
гиповитаминозы и гипервитаминозы .Витамин С как представитель водорастворимых
витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика
сахарного диабета.
Лекарства .Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин
.Антибиотики и дисбактериоз .Наркотические вещества .Наркомания, борьба с ней и
профилактика.
 Искусственные и синтетические полимеры.
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья .Искусственные волокна
( ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры .Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная , разветвленная и
пространственная .Представители синтетических пластмасс :полиэтилен низкого и
высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна :лавсан ,
нитрон и капрон.
Практическая работа Распознавание пластмасс и волокон.
 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения
электронных оболочек атомов элементов 4го и 5го периодов периодической системы
Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s и рорбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.  Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева  графическое отображение периодического
закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
 Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
 Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
 7
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических
решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства
веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в
столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси  доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
   Демонстрации. Модель кристаллической решетки  алмаза, графита .  Образцы
пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Модель молярного объема газов. Три
агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального
отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
   Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов.
 Химические реакции
Реакции, идущие без изменения  состава веществ. Аллотропия  и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
 8
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных
реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 3. Получение
кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля. 4. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 5.
Различные случаи гидролиза солей.
Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы защиты металлов от коррозии.
 9 –
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществамиокислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит
(основная соль).
Качественные реакции на хлорид, сульфат, и карбонатанионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии. Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с
уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее
протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с
раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов,
содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат
меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония,
их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные
реакции на катионы и анионы.
 Лабораторные опыты. 6. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 7. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 9. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
солями. 10. Получение и свойства нерастворимых оснований.
Практическая работа  Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
 10
Тематическое планирование
Разделы,
И темы
10 класс  ( очное обучение )
Рабочая
программа
очная
форма
72 Введение
 Теория строения органических соединений.
 Углеводороды и их природные источники.
 Кислородсодержащие органические соединения и их
природные источники.
Азотосодержащие органические соединения
Практическая работа
11класс ( очное обучение )
Повторение курса 10 класса
Биологически активные органические соединения
Искусственные и синтетические полимеры
Практическая работа
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева
Строение вещества
Практическая работа
Повторение курса 11 класса
3
10
25
23
10
1
72
10
10
7
1
12
27
1
4 12 класс ( очное обучение)
Химические реакции
Вещества и их свойства
Практичекая работа
70
34
35
1
 11
Разделы,
И темы
Рабочая
программа
заочн.форма
зачеты
10 класс  ( заочное обучение )
Введение
 Теория строения органических соединений.
 Углеводороды и их природные источники.
 Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники.
Азотосодержащие органические соединения
36
1
4
12
15
3
1
1 Практическая работа
11класс ( заочное обучение )
Повторение курса 10 класса
Биологически активные органические соединения
Искусственные и синтетические полимеры
Практическая работа
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева
Строение вещества
Практическая работа
Повторение курса 11 класса
12 класс ( заочное обучение )
Химические реакции
Вещества и их свойства
Практическая работа
1
36
4
5
3
1
7
15
1

35
16
18
1
1
1
1
1

file_name: Рабочая программа по химии 10-12 кл..docx

description: Срок реализации программы 3 года

психологическая работа

group: Педагогика

title: Программа внеурочной деятельности " Твой выбор"


description:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя школа   при ФКУ ИК16 ГУФСИН России
по Нижегородской области
с. Просек Нижегородской области Лысковского района
«Утверждаю»
Директор   МБОУ   ВСОШ   при
ФКУ ИК16
______ Андреев О.Н.
Приказ№ ____
от «___»_______20__г.
«Согласовано»
«Рассмотрено» на ШМО

Заместитель
школы по УВР
___________Гурьянова Е.В.
директора
«____»__________20    г.
учителей.
 Руководитель МО
_______  Бояринов И.Н.
Протокол № ___ от
«____»________20     г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ХИМИЯ
учебный  предмет
1012  класс
класс
очная,заочная
форма получения образования
средняя школа при ФКУ  ИК16
наименование ОУ
Составила : Беленкова Ольга Александровна, учитель 1 кв.категории
Канинская Светлана Константиновна, 1 кв. категория

description: Срок реализации программы 3 года

description:
 2
Пояснительная записка.
 Исходными документами для составления рабочих программ являются:
1.  Федеральный   закон   «Об   образовании   в   Российской   Федерации»   (№   273ФЗ   от
29.12.2012г., ст. 12,13).
2.Федеральный компонент государственного образовательного стандарта.
3. Примерные программы, созданные на основе ФКГОС.
4.Федеральный перечень учебников, утвержденных, рекомендованных (допущенных) к
использованию   в   образовательном   процессе   в   образовательном   учреждении,
реализующих программы общего образования;
5.Учебный план средней школы при ФКУ ИК16 ГУФСИН России по Нижегородской
области;
6. Положение   о рабочих программах средней школы  при ФКУ ИК16 ГУФСИН России
по Нижегородской области.
7. Химия. 10кл. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений (авт. О.С.
Габриелян); 7е изд., стереотип.  М.: Дрофа, 2011г.
8.Химия. 11кл. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений (авт. О.С.
Габриелян); 7е изд., стереотип.  М.: Дрофа, 2011г.
   Согласно утвержденного учебного  плана средней школы при ФКУ ИК16 изучение
химии в 10 – 12 классах рассчитано на  3 года.  Форма обучения очная и заочная.По
очной форме обучения в 10 классе 72 часа( из расчета 2 часа в неделю, 36 учебных
недель), в 11 классе  72 часа( из расчета 2 часа в неделю, 36 учебных недель), в 12
классе 70 часов ( из расчета 2 часа в неделю , 35 учебных недель).По заочной форме
обучения в 10 и 11 классах по 36 часов в год ( из расчета 1 час в неделю), в 12 классе 35
часов в год( из расчета 1 час в неделю, 35 учебных недель).По учебному плану по
заочной форме обучения  в 10,11 и 12 кл  ассах по 2 зачета в год. При заочной форме
обучения предусмотрено дополнительное время на индивидуальные консультации и
зачеты.
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения органической химии на базовом уровне  в 1011 классе ученик
должен знать:
Углеродный скелет, функциональные группы, изомерию, гомологию.
Основные положения теории химического строения,  важнейшие       вещества и
материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыло,
глюкоза, крахмал, белки, искусственные и синтетические волокна, каучук, пластмассы.
уметь:
Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
Определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
Характеризовать основные классы органических соединений, строение и химические
свойства изучаемых органических веществ;
Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

description:
Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических
веществ;
 3
Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представление в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни.
Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту;
Экологически грамотное поведение в окружающей среде;
Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на живые организмы;
Безопасности обращения с горючими и токсичными веществами;
Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
В результате изучения химии  в 1112 классах учащиеся  должны
знать/понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного
строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции,
скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным
классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;

description:
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции
и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных,
 4
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях
и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
 Содержание учебного предмета
Введение
Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими.
Природные, искусственные и синтетические органические соединения.
 Теория  строения органических соединений
Валентность. Химическое строение Порядок соединения атомов в молекуле согласно их
валентности.  Химическое строение  как порядок соединения атомов в молекуле
согласно их валентности. Основные положения теории химического строения
органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.
Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Углеводороды и их природные источники
Природный газ. Алканы, Природный газ как топливо. Преимущества природного газа
перед другими видами топлива. Состав природного газа. Алканы: гомологический ряд,
изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и
этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на
основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание
бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен,

description:
его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств. Алкадиены и
каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства бутадиена1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и
полимеризация в каучуки. Резина. Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и
карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание
бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его
применение. Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства
бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.
Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин
и понятие об октановом числе.
 5
Лабораторные опыты. Определение элементарного состава органических соединений.
Получение и свойства ацетилена.
 Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники
Единство химической организации живых организмов. Спирты. Получение этанола
брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная.
Химические свойства этанола. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение. Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин
как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты. Применение глицерина.  Фенол. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с
формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе
свойств. Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и
восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида
на основе свойств. Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением
альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств.
Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры
как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование
жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы , их
классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды
(крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт. Химические свойства
глюкозы. Лабораторные опыты. Сравнение свойств растворов мыла и стирального
порошка. Свойства крахмала.
Азотосодержащие соединения и их нахождение в живой природе.
Аминокислоты.  Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков.
Химические   свойства   аминокислот   как   амфотерных   органических   соединений:

description:
взаимодействие   со   щелочами,
  кислотами   и   друг   с   другом(реакция
поликонденсации).Пептидная   связь   и   пептиды.   Применение   аминокислот   на   основе
свойств.
Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная ,
вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков :горение,
денатурация ,гидролиз и цветные реакции .Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Практическая работаИдентификация органических соединений.
Биологически активные органические соединения.
Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности
функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов
и народном хозяйстве.
 6
Витамины. Понятие о витаминах .Нарушения , связанные с витаминами: авитаминозы ,
гиповитаминозы и гипервитаминозы .Витамин С как представитель водорастворимых
витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых
организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика
сахарного диабета.
Лекарства .Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин
.Антибиотики и дисбактериоз .Наркотические вещества .Наркомания, борьба с ней и
профилактика.
 Искусственные и синтетические полимеры.
Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов
химической модификации природного полимерного сырья .Искусственные волокна
( ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.
Синтетические полимеры .Получение синтетических полимеров реакциями
полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная , разветвленная и
пространственная .Представители синтетических пластмасс :полиэтилен низкого и
высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна :лавсан ,
нитрон и капрон.
Практическая работа Распознавание пластмасс и волокон.
 Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения
электронных оболочек атомов элементов 4го и 5го периодов периодической системы
Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s и рорбитали.
Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.  Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева  графическое отображение периодического
закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера

description:
группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и
группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и
понимания химической картины мира.
 Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
 Строение вещества
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные
кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная
ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и
донорноакцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и
 7
атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических
решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.
Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства
веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.
Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и
синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности
строения газов. Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение
атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители
газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их
получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в
столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни
человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного
состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы:
эмульсии, суспензии, аэрозоли.

description:
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон
постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля
компонента в смеси  доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и
объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
   Демонстрации. Модель кристаллической решетки  алмаза, графита .  Образцы
пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен,
поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Модель молярного объема газов. Три
агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального
отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
   Практическая работа Получение, собирание и распознавание газов.
 Химические реакции
Реакции, идущие без изменения  состава веществ. Аллотропия  и аллотропные
видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и
фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия.
 8
Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения,
замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
Реакции горения, как частный случай экзотермических
реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо и гетерогенные. Понятие о катализе и
катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их
функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.
Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы
смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных
научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация
веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и
соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными
оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в
органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.
Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое

description:
значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени
окисления по формуле соединения. Понятие об окислительновосстановительных
реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз
расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение
электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Лабораторные опыты. 1. Реакция замещения меди железом в растворе медного
купороса. 2. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 3. Получение
кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы
сырого картофеля. 4. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 5.
Различные случаи гидролиза солей.
Вещества и их свойства
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.
Способы защиты металлов от коррозии.
 9 –
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных
представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с
металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с
более электроотрицательными неметаллами и сложными веществамиокислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами
металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и
концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и
солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей:
взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их
значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);
гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит
(основная соль).
Качественные реакции на хлорид, сульфат, и карбонатанионы, катион аммония,
катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.
Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.
Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

description:
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с
уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной
азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее
протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с
раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот.
Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной
серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов,
содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат
меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония,
их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные
реакции на катионы и анионы.
 Лабораторные опыты. 6. Испытание растворов кислот, оснований и солей
индикаторами. 7. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
металлами. 8. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 9. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
солями. 10. Получение и свойства нерастворимых оснований.
Практическая работа  Решение экспериментальных задач на идентификацию
органических и неорганических соединений.
 10
Тематическое планирование
Разделы,
И темы
10 класс  ( очное обучение )
Рабочая
программа
очная
форма
72

description:
Введение
 Теория строения органических соединений.
 Углеводороды и их природные источники.
 Кислородсодержащие органические соединения и их
природные источники.
Азотосодержащие органические соединения
Практическая работа
11класс ( очное обучение )
Повторение курса 10 класса
Биологически активные органические соединения
Искусственные и синтетические полимеры
Практическая работа
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева
Строение вещества
Практическая работа
Повторение курса 11 класса
3
10
25
23
10
1
72
10
10
7
1
12
27
1
4

description:
12 класс ( очное обучение)
Химические реакции
Вещества и их свойства
Практичекая работа
70
34
35
1
 11
Разделы,
И темы
Рабочая
программа
заочн.форма
зачеты
10 класс  ( заочное обучение )
Введение
 Теория строения органических соединений.
 Углеводороды и их природные источники.
 Кислородсодержащие органические соединения и их природные
источники.
Азотосодержащие органические соединения
36
1
4
12
15
3
1
1

description:
Практическая работа
11класс ( заочное обучение )
Повторение курса 10 класса
Биологически активные органические соединения
Искусственные и синтетические полимеры
Практическая работа
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева
Строение вещества
Практическая работа
Повторение курса 11 класса
12 класс ( заочное обучение )
Химические реакции
Вещества и их свойства
Практическая работа
1
36
4
5
3
1
7
15
1

35
16
18
1
1
1
1
1