extracted_text:
Рабочая программа составлена  в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего   образования,   в   соответствии   с   авторской   программой   В.В.   Еремин,   Н.Е.   Кузьменко,   В.В.   Лунин,   А.А.   Дроздов,   В.И.   Теренин.
(Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008).
Программа   курса   построена   по   концентрической   концепции.   Особенность   программы   состоит   в   том,   чтобы   сохранить   высокий
теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается
на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Данная программа реализована в учебнике: Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 9 класс. — М.: Дрофа,
2016.
Форма организации образовательного процесса: классноурочная система.
Технологии, используемые в обучении: развивающего обучения, обучения в сотрудничестве, проблемного обучения, развития
исследовательских навыков, информационнокоммуникационные, здоровьесбережения и т. д.
Основными формами и видами контроля знаний, умений и навыков являются: текущий контроль в форме устного, фронтального
опроса, контрольных работ, химических диктантов, тестов, проверочных работ, лабораторных работ. На изучение химии в 9 классе основной
школы отводится 2 часа в неделю. Программа рассчитана на 68 часов.
Требования к результатам освоения образовательной программы.
 Результатами обучения химии в основной школе являются:
    Предметные:
1.В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества»,
«вещество»,   «химическая   формула»,   «относительная   атомная   масса»,   «относительная   молекулярная   масса»,   «валентность»,   «степень
окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон»,
«периодическая     таблица»,  «изотопы»,  «химическая  связь»,  «электроотрицательность»,  «химическая  реакция»,  «химическое  уравнение»,
«генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных





веществ по аналогии со свойствами изученных; структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 13 периодов, строение простых молекул;


2.В ценностно – ориентационной сфере:

анализировать  и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной
с переработкой веществ;
проводить химический эксперимент;
3. В трудовой сфере:

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам,   устанавливать   причинноследственные   связи   между   данными
Планируемые результаты изучения предмета «Химия»
характеристиками вещества;
• раскрывать   смысл   основных   химических   понятий   «атом»,   «молекула»,   «химический   элемент»,   «простое   вещество»,   «сложное
вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических
уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях
для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать
правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности
при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов; • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронноионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей
строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева;
• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу
и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению
теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);
• прогнозировать   продукты   химических   реакций   по   формулам/названиям   исходных   веществ;   определять   исходные   вещества   по
формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных
классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять   формулы   неорганических   соединений   по   валентностям   и   степеням   окисления   элементов,   а   также   зарядам   ионов,
указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших
оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей; • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать   смысл   и   необходимость   соблюдения   предписаний,   предлагаемых   в   инструкциях   по   использованию   лекарств,   средств
бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
• развивать   коммуникативную   компетентность,   используя   средства   устной   и   письменной   коммуникации   при   работе   с   текстами
учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении
результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять   знания   о   закономерностях   периодической   системы   химических   элементов   для   объяснения   и   предвидения   свойств
конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных
понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение. Содержание программы
Содержание
Форма организации
учебных занятий,
контроль
Характеристика деятельности учащегося
1
2
3
4
Основные понятия
Атом, молекула, уравнение
реакции,  коэффициент.
Количество вещества. Молярная
масса. Основной закон
стехиометрии. Закон Авогадро.
Молярный объём газа при
нормальных условиях.
Урок ознакомления с
новым материалом
Урок применения
знаний и умений
Урок систематизации
и обобщения знаний.
Урок комплексного
применения знаний и
умений.

Тема 1. Стехиометрия. Количественные соотношения в химии 13 часов
Повторение и обобщение
пройденного материала. Расчеты по
химическим формулам —
нахождение массовой доли элемента
в соединении. Вывод формулы
соединения.
Моль — единица количества
вещества.
Закон Авогадро. Молярный объем
идеального газа. Абсолютная и
относительная плотность газов.
Расчеты по уравнениям реакций.
Вычисление массы, объема
или количества вещества по
известной массе, объему или
количеству вещества одного из
реагентов или продуктов. Расчеты
объемных отношений газов в
реакциях. Расчеты по уравнениям
реакций в случае, когда одно из
веществ находится в недостатке.
Описание веществ с помощью формул, а
реакций — с помощью уравнений.
Определение различий между
понятиями «масса» и «количество
вещества». Понимание взаимосвязи
между массой и количеством вещества.
Проведение стехиометрических
расчетов по уравнению реакции.
Проведение стехиометрических
расчетов по уравнению реакции.
Осознание универсальности закона
Авогадро применительно к любому
(идеальному) газу. Проведение расчетов
с использованием величины молярного
объема газа при н. у..  Проведение
стехиометрических расчетов. Раскрытие
смысла основного закона стехиометрии,
проведение стехиометрических
расчетов по уравнению реакции. Вычисление массы одного из
продуктов реакции по массе
исходного вещества, содержащего
определенную долю примесей.
Выход   химической   реакции.
Определение выхода.
Тема 2. Химическая реакция 17 часов
Теория электролитической
диссоциации. Электролиты
и неэлектролиты. Диссоциация
кислот, солей и оснований. Сильные и
слабые электролиты. Степень
диссоциации. Ион гидроксония.
Донорноакцепторный механизм
образования ковалентной связи.
Реакции ионного обмена и условия их
протекания.
Окислительновосстановительные
реакции. Степень окисления.
Процессы окислениявосстановления.
Составление электронного баланса.
Типичные окислители и
восстановители.
Принцип действия химических
источников тока. Электролиз.
Тепловой эффект химической
реакции. Понятие о скорости
химической реакции. Катализаторы.
Классификация химических реакций
по различным признакам: изменению
степени окисления химических
Урок открытия нового
знания
Урок систематизации
и обобщения знаний.
Урок применения
знаний и умений
Урок систематизации
и обобщения знаний.
Урок комплексного
применения знаний и
умений
Фронтальные
практические
работы:
Практическая
работа 1.
Экспериментальное
решение задач
по
«Электролитическая
диссоциация».
теме

Классификация веществ, определения
понятий «электролит», «неэлектролит»,
«электролитическая диссоциация»
Наблюдение за поведением веществ в
растворах, конкретизация понятий
«ион», «катион», «анион».  Обобщение
понятия «ион», классификация
электролитов по степени диссоциации.
Исследование свойств растворов
электролитов. Характеристика условий
течения реакций ионного обмена до
конца. Исследование свойств растворов
электролитов. Характеристика свойств
основных классов неорганических
соединений с позиций теории
электролитической диссоциации.
Исследование свойств растворов
электролитов. Понимание
диалектической связи понятий
«окисление» и «восстановление»,
конкретизация понятий «окислитель» и
«восстановитель». Характеристика
окислительно восстановительных
реакций как процесса переноса
 Электролиты, неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Ион, катион, анион. Степень
диссоциации. Кристаллогидраты.
Определения
классов кислот, оснований и
солей с точки зрения теории
электролитической диссоциации,
кислые и основные соли.
Кислотность среды, кислая,
щелочная и нейтральная
среды, водородный показатель.
Связывание ионов как
движущая сила реакций
ионного обмена, полные и
сокращённые ионные
уравнения реакций. Метод
электронного баланса.
Гальванический элемент,
аккумулятор, катод, анод,
электрохимический ряд
напряжений металлов.
Окисление, восстановление. элементов, поглощению или
выделению энергии, наличию или
отсутствию катализатора.
электронов от восстановителя к
окислителю. Сопоставление металлов по
химической активности.
Характеристика процессов,
протекающих при электролизе
расплавов. Описание и анализ
окислительновосстановительных
реакций. Классификация реакций по
тепловому эффекту. Определение
способов увеличения (уменьшения)
скорости реакции. Классификация
реакций по различным признакам.
Окислитель, восстановитель.
Тепловой эффект реак_
ции, экзотермические и
эндотермические реакции ТХУ.
Тепловой эффект химической
реакции. Скорость химической
реакции, зависимость скорости от
природы реагирующих веществ,
концентрации,
температуры, катализатора.
Катализатор. Электролиз.
Коррозия. Признаки
сравнения при составлении
классификации химических
реакций. Обратимые и
необратимые реакции
Тема 3.  Химия неметаллов 22 час
Элементынеметаллы. Особенности
электронного строения, общие
свойства.
Галогены — элементы главной
подгруппы VII группы. Общая
характеристика подгруппы.
Возможные степени окисления.
Особенности фтора. Хлор, его
распространенность в природе,
получение, физические и химические
свойства, применение.
Хлороводород. Соляная кислота и ее
соли. Качественная реакция на
хлоридион. Определение иода
Комбинированный
урок
Урок комплексного
применения знаний и
умений
Урок открытия нового
знания
Урок систематизации
и обобщения знаний.
Урок развивающего
контроля
Фронтальные
практические
Характеристика химических элементов
неметаллов малых периодов по их
положению в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева. Наблюдение
демонстрируемых и самостоятельно
проводимых опытов. Наблюдение
химических реакций и описание их с
помощью русского языка и языка
химии. Обобщение знаний,
формулирование выводов о
закономерностях изменений свойств
неметаллов в группах Периодической
системы химических элементов Д. И.
Общая характеристика
неметаллов —элементов и
простых веществ. Хлор как
элемент и простое вещество.
Физические,химические
свойства хлора, методы
его получения, применение
хлора. Методы получения
хлороводорода. Свойства
хлороводорода и его водного
раствора. Качественная реакция
на хлоридион. Поваренная соль.
Галогены, их строение и
свойства, способность к работы:
 Практическая
работа 2. Получение
аммиака и опыты с
ним.
Практическая
работа 3. Получение
оксида углерода (IV)
и изучение его
свойств.
Распознавание
карбонатов.
Практическая
работа 4.
Экспериментальное
решение задач
по теме «Неметаллы».
крахмалом. Порядок вытеснения
одного галогена другим из растворов
галогенидов.
Сера, ее нахождение в природе,
аллотропия, физические и
химические свойства. Сероводород.
Сульфиды. Сернистый газ.
Оксид серы (VI) (серный ангидрид) и
серная кислота. Окислительные
свойства концентрированной серной
кислоты. Получение и применение
серной кислоты (без технологической
схемы).
Качественная реакция на сульфат
ион.
Азот, его нахождение в природе,
валентные возможности
атома азота. Азот как простое
вещество. Физические и химические
свойства, получение, применение.
Проблема связывания
атмосферного азота. Представление о
минеральных удобрениях.
Аммиак. Строение молекулы,
физические и химические свойства,
получение (без технологической
схемы) и применение.
Соли аммония. Качественная реакция
на ион аммония.
Оксиды азота. Азотная кислота.
Получение, физические и
химические свойства, реакция с
Менделеева. Описание свойств
изучаемых веществ на основе
наблюдений за их превращениями.
Различение кислотных и окислительных
свойств. Исследование и описание
свойств изучаемых веществ. Различение
восстановительных и основных
свойств.
Характеристика окислительных свойств
азотной кислоты. Сопоставление
свойств элементов одной
подгруппы. Изучение свойств кислот и
их солей. Сравнение строения,
физических и химических свойств
алмаза и графита. Изучение принципа
действия угольного фильтра. Анализ и
сравнение свойств угарного и
углекислого газов. Описание свойств
солей угольной кислоты. Понимание
закономерностей круговорота
элементов в природе на примере
углерода. Сопоставление свойств
углекислого газа и кварца, угольной и
кремниевой кислот. Обобщение знаний и
умение делать выводы
о закономерностях изменения свойств
неметаллов в подгруппах и малых
периодах
взаимному вытеснению
из растворов солей, плавиковая
кислота, травление стекла.
Аллотропия серы, свойства серы,
применение серы, сероводород
как восстановитель и кислота (в
водном растворе),
сернистый газ и сернистая
кислота, свойства сульфидов и
сульфитов. Свойства серной
кислоты как окислителя,
кислотные свойства, правило
разбавления серной кислоты
водой, качественная реакция на
сульфатион, применение
серной кислоты и получение её из
оксида серы(IV), кислотные
дожди. Свойства азота, азот в
природе, биологическая роль
элемента азота, проблема связы
вания молекулярного азота.
Аммиак, его свойства, получение,
применение, соли аммония.
Получение аммиака в
лаборатории, изучение свойств
аммиака. Свойства азотной кис
лоты, особенности
взаимодействия кислоты с
металлами, получение азотной
кислоты в лаборатории и
промышленности, применение
азотной кислоты, соли азотной металлами. Применение азотной
кислоты. Нитраты. Круговорот азота.
Фосфор. Белый фосфор. Получение и
применение красного
фосфора. Оксид фосфора (V)
(фосфорный ангидрид) и фосфорная
кислота.
Алмаз и графит — аллотропные
модификации углерода. Адсорбция.
Угарный газ, его свойства и
физиологическое действие на
организм. Углекислый газ, угольная
кислота и ее соли. Круговорот
углерода. Парниковый эффект и его
последствия.
Кремний. Оксид кремния (IV),
кремниевая кислота и силикаты.
Стекло. Керамика. Цемент и бетон.
Стекло — пример аморфного
материала. Химическое загрязнение
окружающей среды оксидами серы
и азота.
кислоты, нитраты как азотные
удобрения. Фосфор, их свойства,
строение белого фосфора,
применение фосфора. Получение
и свойства фосфорной кислоты,
средние и кислые соли фосфор
ной кислоты, важнейшие
фосфорные удобрения. Углерод
как элемент и простое вещество,
аллотропия углерода, свойства,
строение и применение алмаза и
графита, бриллианты. Адсорбция,
устройство противогаза и
угольного фильтра для очистки
воды, древесный уголь,
активированный уголь,
бурый и каменный уголь
Свойства, получение и
применение угарного и
углекислого газов, образование
угарного газа при неполном
сгорании топлива, токсичность
угарного газа, парниковый
эффект. Получение углекислого
газа в лаборатории. Угольная
кислота, карбонаты и
гидрокарбонаты. Круговороты
элементов, круговорот углерода
в природе. Кремний как элемент,
соединения кремния—кварц,
кремниевая кислота и её соли. Урок открытия нового
знания
Урок комплексного
применения знаний и
способов действий
Урок актуализации
знаний и умений
урок систематизации и
обобщения знаний и
умений
урок контроля знаний
и умений
Практическая
работа 5.
Экспериментальное
решение задач
по теме «Металлы».
Тема 4. Общие свойства металлов 11 часов
Положение металлов в
Периодической системе химиче_
ских элементов Д. И. Менделеева.
Строение атомов металлов.
Понятие о металлической связи.
Общие свойства металлов. Спо_
собы получения металлов. Понятие о
металлургии. Ряд напряже_
ний металлов. Вытеснение одного
металла другим из раствора
соли. Значение металлов в народном
хозяйстве.
Щелочные металлы. Общая
характеристика подгруппы.
Натрий, его физические свойства,
взаимодействие с неметалла_
ми и водой. Хлорид натрия —
поваренная соль. Карбонат и гид_
рокарбонат натрия, их применение и
свойства. Окрашивание
пламени солями натрия.
Кальций — представитель семейства
щелочноземельных ме_
таллов. Физические свойства,
взаимодействие с неметаллами и
водой. Соединения кальция. Мрамор.
Гипс. Известь. Строитель_
ные материалы. Окрашивание
пламени солями кальция.
Алюминий. Физические и химические
Сопоставление и анализ свойств
различных металлов. Сопоставление
различных методов получения металлов.
Сопоставление свойств металлов с
применением их в технике. Обобщение
знаний и умение делать выводы о
закономерностях изменения свойств
щелочных металлов в подгруппе.
Объяснение понятия «амфотерность»
как возможность проявления
противоположных
свойств (кислотных и основных).
Наблюдение и описание химических
реакций железа и его соединений
Обобщение знаний и умение делать
выводы о закономерностях изменения
свойств металлов в подгруппах и малых
периодах. Описание свойств изучаемых
веществ на основе наблюдений за их
превращениями. Прогнозирование
свойств неизученных элементов и их
соединений на основе знаний о
Периодическом законе. Обобщение и
формулирование выводов о
закономерностях изменения свойств
элементов и простых веществ в главных
подгруппах и малых периодах
Обобщение и формулирование выводов
о закономерностях изменения свойств
сложных соединений элементов —
 Общая характеристика
элементовметаллов, исходя из
их положения в Периодической
системе, распространённость
элементов металлов в земной
коре, руды и минералы.
Физические и химические
свойства простых веществ —
металлов. Методы
восстановления металлов из
соединений. Сплавы, применение
металлов и сплавов в технике.
Свойства щелочных металлов и
их соединений, определение
натрия по окрашиванию
пламени. Распространённость
кальция в природе,важнейшие
соединения кальция, физические
и химические свойства кальция,
гипс, известь, цемент,
строительные материалы.
Распространённость алюминия,
свойства алюминия и его
соединений, амфотерность
оксида и гидроксида алюминия,
алюмотермия.
Распространённость железа,
свойства железа и его
соединений, использование
железа и его сплавов в технике высших оксидов и гидроксидов, летучих
водородных соединений. Обобщение и
формулирование выводов о
закономерностях изменения свойств.
свойства, примене_
ние. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Дуралюмин
как основа современной авиации.
Железо. Физические и химические
свойства (взаимодейст_
вие с кислородом, кислотами,
хлором). Соединения железа (II)
и железа (III). Качественная реакция
на ион железа (III). Чугун и сталь —
важнейшие сплавы железа.
Закаленная и отпущенная сталь.
Коррозия железа.
Тема 5. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений 5 часов
Закономерности изменения свойств
элементов и простых веществ в
главных подгруппах и в малых
периодах. Закономерности изменения
свойств сложных соединений
элементов – высших оксидов и
гидроксидов, летучих водородных
соединений.
Свойства элментов и
простых веществ, изменение
свойств в главных подгруппах и
периодах. Свойства высших
оксидов, гидроксидов и летучих
водородных соединений,
закономерности изменения
свойств в главных подгруппах
и периодах
Описание свойств изучаемых веществ на
основе наблюдений за их
превращениями. Прогнозирование
свойств неизученных элементов и их
соединений на основе знаний о
Периодическом законе. Обобщение и
формулирование выводов о
закономерностях изменения свойств
элементов и простых веществ в главных
подгруппах и малых периодах.
Обобщение и формулирование выводов
о закономерностях изменения свойств
сложных соединений элементов —
высших оксидов и гидроксидов, летучих
водородных соединений. Обобщение и
формулирование выводов о
закономерностях изменения свойств. №
1
2
3
4
5
Практическая работа 1. Экспериментальное решение задач
по теме «Электролитическая диссоциация».
Практическая работа 2. Получение аммиака и опыты с ним.
Практическая работа 3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его
свойств. Распознавание карбонатов.
Практическая работа 4. Экспериментальное решение задач по теме
"Неметаллы".
Практическая работа 5. Экспериментальное решение задач по теме
"Металлы".
22.11
04.02
28.02
14.03
25.04
                                                    График проведения фронтальных практических работ
Название практической работы
Дата выполнения по плану

                                                      График проведения фронтальных контрольных работ
№
1
2
3
4
Название контрольной работы
Дата выполнения по плану
Контрольная работа № 1
Контрольная работа №2
Контрольная работа №3
Контрольная работа № 4
15.10
24.12
21.03
06.05

file_name: РП химия 9.docx

title: Рабочая программа по химии 9 класс


extracted_text:
Задания к разделу «Способы повышения семейного благосостояния»
по курсу «Финансовая грамотность» (89 класс)
Вариант 1
Вариант 2
Задание 1.
Василий копит деньги на покупку
квартиры. За 5 лет он уже накопил 1 000
000 рублей, откладывая каждый год
одинаковую сумму. Осталось накопить
еще 500 000 рублей. Деньги он хранит
дома. Если положить эти средства в банк,
по вкладу будут начислены 15 % годовых.
Сколько будет у Василия денег через год
при каждом из вариантов?
Задание 1.
Анатолий копит деньги на покупку
дорогого автомобиля. За 3 года он уже
накопил 600 000 рублей, откладывая
каждый год одинаковую сумму. Осталось
накопить еще 100 000 рублей. Деньги он
хранит дома. Если положить эти средства
в банк, по вкладу будут начислены 5% %
годовых. Сколько будет у Анатолия денег
через год при каждом из вариантов?
Задание 2.
Сидор получает стипендию 5 000 рублей.
Каждую неделю родители дают ему по
4 000 рублей на карманные расходы.
Составьте план покупок Сидора на год,
исходя из имеющихся доходов.
Расставьте покупки в порядке их
важности.
Задание 3.
Школьник Петя, проживающий с
дедушкой, хочет купить игровую
приставку за 20 000 рублей. Дедушка
каждую неделю выделяет ей сумму в
1 000 рублей. Петя завтракает и обедает в
школьной столовой 6 раз в неделю
(стоимость завтрака 20 рублей, стоимость
обеда 50 рублей). Каждую неделю Петя
тратит деньги на проезд в общественном
транспорте (по 50 рублей 5 раз в неделю),
ходит кинотеатры, компьютерные клубы.
Предложите вариант решения
финансовой задачи и составьте план его
реализации.
Задание 2.
Жанна получает пособие 10 000 рублей.
Каждую неделю бабушка дают ей по 2 000
рублей на карманные расходы.  Составьте
план покупок жанны на год, исходя из
имеющихся доходов. Расставьте покупки
в порядке их важности.
Задание 3.
Студентка Екатерина, проживающая с
родителями, хочет купить ноутбук за
30 000 рублей. Родители каждую неделю
выделяют ей сумму в 5 000 рублей. Ольга
обедает в столовой университета 6 раз в
неделю (стоимость обеда 150 рублей).
Каждую неделю тратит по 500 рублей на
косметику, ходит в театры и музеи,
кинотеатры. Предложите вариант
решения финансовой задачи и составьте
план его реализации.

file_name: Раздел 2.docx

intro: Контрольно-измерительные материалы к разделу «Способы повышения семейного благосостояния»  по курсу «Финансовая грамотность» (8-9 класс) (учебник И.Липсиц, О. Рязанова "Финансовая грамотность". 2 варианта, каждый из которых содержит по 3 типовые задачи, составленные по аналогии с заданиями, приводимыми в учебнике"Финансовая грамотность" для 8-9 класса

обществознание

group: Дисциплины


extracted_text:
Календарно – тематическое планирование
Номер
урока

Название темы
Контрол
ь
Практи
ческие
работы
План
Факт
Тема 1. Введение (2 часа)
1
2
Вводный урок.
Методы научного познания
Предмет   органической   химии.
Формирование органической химии
как науки.
03.09
06.09
Тема 2. Теория строения и классификации органических веществ (6 часов)
1/3
2/4
3/5
4/6
5/7
6/8
Структурная теория   органических
соединений
Структурная теория   органических
соединений
Изомерия
Изомерия
Основные   классы
соединений
Основные   классы
соединений
органических
органических
Тема 3. Углеводороды (19 часов)
1/9
2/10
3/11
4/12
5/13
6/14
7/15
8/16
Строение алканов. Гомологический
ряд.
Изомерия и номенклатура алканов
Химические свойства алканов.
 Получение и применение алканов
Понятие о циклоалканах.

  Строение
Алкены.
этилена.
Гомологический   ряд,   изомерия   и
номенклатура алкенов.
Свойства и применение алкенов.
Химические свойства алкенов.
10.09
13.09
17.09
20.09
24.09
27.09
01.10
04.10
08.10
11.10
15.10
18.10
22.10
25.10
Тест
Тест 9/17
10/18
11/19
12/20
13/21
14/22
15/23
16/24
17/25
18/26
19/27

углеводороды:
  Строение   молекул
Гомология,
Непредельные
Алкадиены.
бутадиена1.3.
изомерия, номенклатура
  Строение   молекулы
Алкины.
ацетилена.   Гомология,   изомерия,
номенклатура.
Химические свойства алкинов.
Алкины,  свойства и применение
Генетическая   связь
алкенов, алкинов и алкадиенов.
Арены.
Бензол и его гомологи.
  алканов,

и
  физические
Получение,
химические свойства
Решение задач.
Обобщающее   повторение   по   теме
«Углеводороды».
Контрольная работа № 1
«Углеводороды».
29.10
08.11
12.11
15.11
19.11
22.11
26.11
29.11
03.12
06.12
10.12
Тест
Тест
КР № 1
Тема 4. Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения (33 часа)
1/28
2/29
3/30
4/31
5/32
6/33
7/34
8/35
9/36
10/37
11/38
Одноатомные   предельные   спирты.
Строение.
  Химические   свойства   спиртов,
получение и применение.
Многоатомные
спирты.
Этиленгликоль   и   глицерин,   их
свойства, получение и применение
Фенол. Строение молекулы.

связь
фенолами
  Фенол   и   его   гомологи,   их
химические свойства и применение.
  между
Генетическая
спиртами,
и
углеводородами
Решение задач.
Альдегиды и кетоны
Альдегиды   и   кетоны   их
химические свойства и применение.
Карбоновые
кислоты.
  Их
классификация и строение.
Карбоновые   кислоты.   Свойства   и
применение.

13.12
17.12
20.12
24.12
27.12
14.01
17.01
21.01
24.01
28.01
31.01
Тест 12/39
13/40
14/41
Практическая работа № 1.
Получение уксусной кислоты и
изучение ее свойств.
Сложные эфиры. Строение и
свойства
Жиры. Мыла.
15/42
Решение задач.
Тест
16/43
17/44
18/45
19/46
20/47
21/48
22/49
23/50
24/51
25/52
26/53
27/54
28/55
29/56
30/57
31/58
32/59

теме
  №2
органических
  Строение   молекулы
  Свойства   глюкозы
,
Глюкоза.
глюкозы.
применение
Дисахариды. Сахароза.
Крахмал   и   целлюлоза
  –
представители
природных
полимеров. Свойства и применение
Решение   задач   на   получение   и
распознавание
органических
соединений
Практическая работа №2.
Распознавание
веществ.
Обобщение
по
«Кислородсодержащие
органические соединения»
Контрольная
работа
«Кислородсодержащие
органические соединения»
Амины:
свойства.
Анилин
ароматических аминов
Аминокислоты:

номенклатура.
Аминокислоты:
применение.
Белки   природные полимеры.
Состав, структура.
Белки строение и свойства
Практическая работа №3.
Изучение свойств белков.
Генетическая связь между классами
органических соединений.
Решение задач.
Обобщение по теме
« Азотсодержащие вещества»
  строение   молекул   и
представитель

свойства
  и
изомерия,

–

КР № 2
Тест
ПР № 1
04.02
07.02
11.02
14.02
18.02
21.02
25.02
28.02
ПР № 2
04.03
07.03
11.03
14.03
18.03
21.03
25.03
01.04
04.04
ПР № 3
08.04
11.04
15.04
18.04 33/60
Контрольная работа №3
« Азотсодержащие вещества»
КР № 3
22.04
Тема 5. Высокомолекулярные вещества (10 часов)
1/61
2/62
3/63
4/64
5/65
6/66
7/67
8/68
9/69
10/70
Понятия о высокомолекулярных
соединениях.
Основные методы синтеза
полимеров. Полиэтилен.
Полипропилен
Синтетические каучуки и волокна.
Распознавание пластмасс и волокон
Полимерные материалы.
Практическая работа №4.
«Распознавание пластмасс»
Практическая работа №5.
«Распознавание волокон»
Обобщение по теме
«Высокомолекулярные вещества»
Тестирование по теме
«Высокомолекулярные вещества»
Значение органической химии.
Органическая химия среди наук о
природе.
Подведение итогов года
25.04
29.04
06.05
13.05
16.05
20.05
22.05
27.05
29.05
ПР № 4
ПР № 5
Тест
СОГЛАСОВАНО                                                          СОГЛАСОВАНО
Председатель МО                                                            Заместитель директора (УВР)
Протокол № 1 от 29.08.2018
____________А.Ю. Селезнева                                            ________________ А.Ю. Селезнева
                                                                                03.09.2018

file_name: КТП химия Еремин 10 2 часа 2018 год.doc

title: Рабочая программа по химии 10 класс


extracted_text:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
  Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса, разработана на основе
федерального компонента государственных образовательных стандартов основного
общего и среднего (полного) общего образования, авторской программы курса химии
для 10 класса образовательных учреждений (базовый уровень) коллектива
преподавателей МГУ в составе: Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Теренин В. И.,
Дроздов А. А., Лунин В. В.    (Издательство «Дрофа», 2013) и Государственного
образовательного стандарта. Рабочая программа рассчитана  на 70 учебных часов (2
часа в неделю).
          В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего
(полного) общего образования (базовый уровень), изложенные в пояснительной записке Примерной
программы по химии.
         Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 89 классов, где они познакомились с
важнейшими   химическими   понятиями,   неорганическими   и   органическими   веществами,
применяемыми в промышленности и повседневной жизни.
Учебнометодический комплект
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Еремин В. В.,
Кузьменко Н. Е., Теренин В. И., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 10 класс (базовый
уровень). – М.: Дрофа, 2013
  Рабочая тетрадь. 10 класс: рабочая тетрадь к учебнику В. В. Еремина и др.
«Химия. 10 класс» / В. В. Еремин, А. А. Дроздов, Г. А. Шипарева. — М.: Дрофа, 2014.
Цели и задачи изучения предмета:
 освоение   знаний  о   химической   составляющей   естественнонаучной   картины   мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение   умениями  применять   полученные   знания   для   объяснения   разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
 развитие  познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе
самостоятельного   приобретения   химических   знаний   с   использованием   различных   источников
информации, в том числе компьютерных;
 воспитание  убежденности   в   позитивной   роли   химии   в   жизни   современного   общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
 применение   полученных   знаний   и   умений  для   безопасного   использования   веществ   и
материалов   в   быту,   сельском   хозяйстве   и   на   производстве,   решения   практических   задач   в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
                   Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков,   универсальных   способов   деятельности   и   ключевых   компетенций.   В  этом   направлении
приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:
 умение   самостоятельно   и   мотивированно   организовывать   свою   познавательную
деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);
 определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
 умение   развернуто   обосновывать   суждения,   давать   определения,   приводить
доказательства;
 оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;  выполнение   в     практической   деятельности   и  повседневной   жизни  экологических
требований;
 использование   мультимедийных   ресурсов   и   компьютерных   технологий   для
обработки,   передачи,   систематизации   информации,   создания   баз   данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности.
На основании требований  Государственного образовательного стандарта  2004 г. в содержании
рабочей программы предполагается  реализовать актуальные в настоящее время компетентностный,
личностноориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения:
  формирование знаний основ органической химии  важнейших фактов, понятий, законов и теорий,
языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники
безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
  развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической
деятельности;
  развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
  формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей
среды.
Требования к уровню подготовки обучающихся 10 класса
Предметноинформационная составляющая образованности:
знать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем,
вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и
уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
Деятельностнокоммуникативная составляющая образованности:
уметь:
 называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений,
окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических
соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
 объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов:
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;  проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
Ценностноориентационная составляющая образованности:
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
 критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников. СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
Тема 1Введение (2 ч)
Химия в ряду естественных наук. Методы научного познания. Предмет органической химии.
Формирование органической химии как науки.
Тема 2. Теория строения и классификация
органических веществ (6 ч)
Предмет органической химии. Причины многообразия
органических веществ. Структурная теория органических соединений. Углеводороды и их
функциональные производные. Понятие об углеродном скелете и функциональной группе.
Изомерия. Гомология. Номенклатура органических веществ. Принципы формирования
названий органических соединений. Классификация органических реакций.
Демонстрации. 1. Разложение сахара. 2. Коллекция органических веществ и материалов.
3.Модели органических молекул.
Тема 3. Углеводороды (19 ч)
А л к а н ы. Гомологический ряд алканов. Изомерия и номенклатура алканов. Физические
свойства алканов. Химические свойства алканов  (горение, реакции замещения, пиролиз,
дегидрирование). Применение.
А л к е н ы. Этилен — строение и физические свойства. Получение этилена в
промышленности (дегидрирование этана) и в лаборатории (дегидратация этанола).
Химические свойства (горение, бромирование, гидратация, полимеризация, окисление)
и применение этилена. Реакции присоединения к гомологам этилена. Правило
Марковникова. Понятие о диеновых углеводородах.
А л к и н ы. Ацетилен как представитель алкинов. Физические свойства ацетилена, его
получение. Химические свойства(горение, бромирование, гидратация, тримеризация) и
применение ацетилена.
А р о м а т и ч е с к и е у г л е в о д о р о д ы. Бензол — строение и физические свойства.
Химические свойства бензола (горение, нитрование, бромирование) и его применение.
Демонстрации. 1. Бромирование гексана на свету. 2. Горение метана, этилена, ацетилена.
3. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и
бромной воде. 4. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена —
гидролизом карбида кальция.
Лабораторные опыты. 1. Составление моделей молекул алканов. 2. Взаимодействие
алканов с бромом. 3. Составление моделей молекул непредельных соединений.
Контрольная работа №1. «Углеводороды».
Тема 4. Кислородсодержащие и азотсодержащие органические соединения
С п и р т ы. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Физические и
химические (горение, окисление в альдегид, дегидратация) свойства этанола. Получение
(брожение глюкозы, гидратация этилена) и применение этанола. Токсическое действие
(33 ч) метанола и этанола на организм. Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин как
представители многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Ф е н о л. Физические и химические свойства в сравнении со спиртами. Применение
фенола. Качественные реакции на фенол.
А л ь д е г и д ы. Формальдегид и ацетальдегид как представители альдегидов. Химические
свойства (реакция окисления в кислоту и восстановления в спирт). Качественные реакции
на карбонильную группу.
К а р б о н о в ые к и с л о т ы. Муравьиная и уксусная кислоты как простейшие
представители предельных одноосновных карбоновых кислот. Свойства уксусной кислоты
(взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов исолями;
реакция этерификации). Получение и применение уксусной кислоты. Пальмитиновая и
стеариновая кислоты.
С л о ж н ы е  э ф и р ы  и  ж и р ы. Сложные эфиры как продукты взаимодействия кислот
со спиртами. Гидролиз сложных эфиров. Применение сложных эфиров. Жиры как сложные
эфиры глицерина и жирных карбоновых кислот. Растительные и животные жиры, их состав,
различие в свойствах. Омыление жиров. Мыл .аа
У г л е в о д ы. Понятие об углеводах. Глюкоза как представитель моносахаридов.
Брожение глюкозы. Фотосинтез. Значение и применение глюкозы.
Сахароза как представитель дисахаридов. Крахмал и целлюлоза как представители
полисахаридов. Их строение, биологическая роль. Гидролиз полисахаридов. Применение
полисахаридов.
А м и н ы. Строение и свойства аминов. Амины как органические основания. Особенности
анилина и его химические свойства (взаимодействие с соляной кислотой и бромной водой).
Получение анилина по реакции Н. Н. Зинина. Применение анилина.
А м и н о к и с л о т ы. Б е л к и. Глицин и аланин как представители природных
аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения (взаимодействие с
щелочами и кислотами). Образование полипептидов. Белки как полипептиды. Структура
белковых молекул. Свойства белков (горение, гидролиз, цветные реакции). Биологическая
роль белков.
Г е н е т и ч е с к а я  с в я з ь  м е ж д у  к л а с с а м и  о р г ан и ч е с к и х  с о е д и н е н и
й. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Демонстрации. 1. Окисление этанола в альдегид. 2. Качественные реакции на
многоатомные спирты. 3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при
нагревании.4. Осаждение фенола из раствора фенолята натрия под действием углекислого
газа. 5. Качественные реакции на фенол.6. Реакция «серебряного зеркала». 7. Окисление
глюкозы гидроксидом меди (II). 8. Реакция анилина с бромной водой. 9. Качественная
реакция на крахмал. 10. Коллекция аминокислот. 11. Доказательство наличия
функциональных групп в растворах аминокислот. 12. Растворение и осаждение белков.
13. Цветные реакции белков. 14. Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Лабораторные опыты. 1. Свойства этилового спирта. 2. Свойства глицерина. 3. Свойства
уксусной кислоты. 4. Свойства бензойной кислоты. 5. Гидролиз аспирина. 6. Свойства
глюкозы.
Контрольная работа № 2. «Кислородсодержащие органические вещества»
Контрольная работа № 3. «Азотсодержащие органические вещества»
Практическая работа №1 Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.
Практическая работа №2 Распознавание органических веществ.
Практическая работа №3 Изучение свойств белков.
Тема 5. Высокомолекулярные вещества (10 ч) Понятие о полимерах. Полимеризация и поликонденсация как методы получения
полимеров. Современные полимерные материалы. Пластмассы (полиэтилен, полипропилен,
полистирол, поливинилхлорид, полиэтилентерефталат), эластомеры
(каучуки, резина). Синтетические и искусственные волокна.
Демонстрации. 1. Коллекции пластмасс, эластомеров, волокон. 2. Горение целлулоида.
Лабораторные опыты. 1. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и
щелочей.
Практическая работа №4. Распознавание пластмасс.
Практическая работа №5. Распознавание волокон.
№ п/п
Наименование темы
Всего часов
Содержание курса
Практические
работы
Контрольные
работы
1
2
3
4
5
Введение
Теория строения и
классификации
органических веществ
Углеводороды
Кислородсодержащие и
азотсодержащие
органические соединения
Высокомолекулярные
вещества
2
6
19
33
10
Итого: 70 часов
1
2
3
2

file_name: Пояснительная записка 10 химия.doc

title: Рабочая программа по химии 10 класс


file_name: в знанио проект.doc

description:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО
ОБРАЗОВАНИЯ  ШКОЛА ИСКУССТВ № 2 ГОРОДСКОГО ОКРУГА
ЖИГУЛЕВСК САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ
«ПУТЕШЕСТВИЕ ВО ВРЕМЕНИ И ПРОСТРАНСТВЕ»
ПРОЕКТ
                                                                                Выполнена
                                                                                преподавателем
                                                                                Соколовой И. В.

description:
Жигулёвск
2018 г.

description:
1. Введение.
В современное время интернет стал частью нашей жизни. Открываются
его   огромные   возможности   как   просвещающего   информационного,   так   и
разрушающего   личность   источника,   которые   одним   движением   руки   мы
можем вызвать на экран нашего компьютера. Отсутствие знаний, навыков и
современных   социально   адаптивных   стратегий   поведения   у  взрослой  части
населения, родителей и педагогов не позволяет им оказывать необходимое
воспитательное   воздействие,   психологическую   и   социальную   поддержку.
Подростки   оказались   одиноки   и   психологически   беспомощны   изза
утраченных   связей   со   старшим   поколением.   Чтобы   подросток   и   взрослая
часть населения, родители и педагоги сделали выбор не в сторону деградации,
а   в   сторону   духовного   эмоциональноволевого   развития   необходимо   их
заинтересовать, вдохновить и направить в это русло.
Чтобы   обучить   детей   новым   формам   поведения   и   сформировать
стрессоустойчивую   личность,   способную   самостоятельно   эффективно   и
ответственно   строить   свою   жизнь,   требуется,   вопервых,   самим   обладать
необходимыми   для   этого   качествами   и   демонстрировать     их   в   процессе
профессионального   взаимодействия   с   подростками;   вовторых,   обладать
знаниями,   умениями   и   навыками   обучения,   способностью   эффективно
преодолевать   жизненные   проблемы   и   быть   заинтересованным   в   своей
деятельности. Вывод: нужно пробудить интерес и увлечь детей как можно
раньше для того, чтобы на их жизненном  пути было как можно больше ясных
и светлых ориентиров нравственного и социально развитого общества.
Как сказала одна из зрителей, просмотревшая выставку «Путешествие
во   времени   и   пространстве»:   «Я   много   путешествую   и   почти   во   всех
представленных на выставке полотнах, на которых изображены эти места, я
была, но теперь мне хочется глубже изучить их историю».
Тема   всех   представленных   на   выставке   полотен      святые   места   или
сваямбы. Сама идея этой выставки  объединение всего человечества. Раздор
на   почве   религии      это   невежество.   В   каждой   стране     воспевают   Бога   и
называют Его разными именами. Чем больше людей будут изучать историю
своей   страны   и   других   государств,   не   войны,   какие   эти   страны   вели,   а
культуру народов, их взаимные контакты и связи, создание и поддержание в
неприкосновенности святых мест, когда люди будут знать свой родной край,
его историю, его святые места, тогда  человечество будет эволюционно расти,
преображать и улучшать этот Мир.
Преображение   нации   через   искусство,     через   картины,   через   свою
деятельность  такую задачу перед собой ставит каждый педагог и каждый

description:
художник. А эта выставка  маленький шажок в сторону прекрасного, и этими
работами я хотела воспеть всю красоту нашей матушкиЗемли.
Цели проекта:
Развитие интереса к изобразительному искусству.
Организация образовательной деятельности с тематической выставкой.
Воспитание нравственных качеств.
5
          Просвещение молодежи через изучение истории родного края.
Расширение кругозора и ознакомление с культурой других народов.
Разработка механизмов развития нравственных качеств.
          Профилактика интернетного воздействия.
Формирование здорового образа жизни.
Задачи проекта:
Организовать серию выставок и заинтересовывать их данной темой.
Использовать   межпредметные   связи   с   уроками   общеобразовательных
школ  природоведения, рисования, географии, истории.
Изучать историю искусств на базе общеобразовательных школ.
Познакомить   с   техникой   батик,
  выполненной   на   высоком
профессиональном уровне.
2. Основной раздел
2.1 Название выставки
Почему выбрано такое название выставки «Путешествие во времени и
пространстве».   Путешествовать   любят   все.   Каждая   картина   имеет   свою
историю создания и источник вдохновения  то место, которое изображено на
полотне. Легенды нас погружают в разные временные промежутки, а переходя
от одной картины к другой мы путешествуем по странам в пространстве, так
что название не символично, а реалистично.
2.2 Как создавались картины
Сначала   изучала   литературу,   путешествовала,   делала   зарисовки
становилась   частичкой   этого   края.   И   как   при   рождении   ребенка   только
Вселенная знает, когда малышу родиться, и картина рождалась и писалась за
дватри   часа,   так   как   в   этой   технике   нужно   работать   быстро.   А   потом
добавляется по одному мазку раз в месяц, некоторые картины еще можно
дописывать  это живой процесс, которым хочется поделиться.
2.3 Технические моменты
Выставка «Путешествие во времени и пространстве» планируется быть
передвижной, чтобы люди, которые не имеют возможности путешествовать,
могли   наслаждаться   красотой   нашей   планеты.   В   связи   с   этим   картины
оформлены   как   свитки,   это   придает   им   компактность.   На   этой   выставке
представлены полотна, написанные в технике батик. Это роспись ткани. Есть
несколько видов батика, но на выставке представлена в основном свободная
роспись   и   в   наше   время   эта   техника   в   России   достигла   своего   расцвета.

description:
Именно роспись на шелке без загустителя, изображение реального мира всё
больше художников ставят себе целью, научиться мастерски владеть кистью и
чувствовать   ткань.     Вокруг   каждой   работы   нарисованы   рамы,   орнамент
подобран в определенной тематике, страна, которая изображена на полотне,
имеет   свой   исторически   сложившийся   орнаментный   сюжет,   который   в
свободном  стиле  изображён  резервом,  что  помогает  усилить  погружение  в
сюжет.
На картинах в свободной технике батик изображены сюжеты,
2.4 Описание работ
6
посвященные   нерукотворным   (сваямба)   и   рукотворным   святым   местам
планеты.
уу
Гора  Улур   (ЭрсРок,   англ.  Uluru)   —   сформировавшаяся   около   680
миллионов   лет   назад   в   Австралии   массивная   оранжевокоричневая   скала
овальной   формы.   Скала   Улуру   по   праву   считается   одной   из   главных
природных   достопримечательностей   Австралии.   Она   находится   в   самом
центре   материка   посреди   бескрайней   пустыни.   Это   гора   считается   в
Австралии священным местом, где поклоняются богам. На этой горе также
мы можем наблюдать наскальные рисунки.
Гора М ттерхорн ( фр. Mont Cervin) — вершина в Пеннинских Альпах.
Изза   высокой   технической   сложности   восхождения,   а   также   страха,
внушаемого   вершиной,   Маттерхорн   стал   одной   из   последних   покорённых
основных горных вершин в Альпах.  Жители ближайшей деревни считают эту
гору святой. В Древних легендах говорится что человек с плохими мыслями и
с плохими желаниями не может взойти на эту гору, она его не пускает.
ау
Стоунхендж   (англ.   Stonehenge)   —   внесённое   в   список   Всемирного
наследия каменное мегалитическое сооружение знают практически все, но на
картине оно изображёно в интересном необычном ракурсе.
Греция, Дельфийский оракул (Delphicum oraculum) — оракул при храме
Аполлона   в   Дельфах,   расположенных   у   подножия   южного   склона   горы
Парнас. Согласно древнегреческой мифологии был основан самим Аполлоном
на месте его победы над чудовищным змеем Пифоном.
Россию представляют картины, посвященные видам Самарской области.
В Самарской луке почти каждое место считается святым. Самарская Лука
это   уникальный   край.   Местность   образована   заливом   (Усинским)
Куйбышевского   водохранилища   и   излучиной   величественной   реки   Волги.
Здесь совершенно особенный микроклимат, удивительной красоты горы, сине
голубые   просторы   Волги,  уникальный   растительный   мир.   Все  эти  красоты
снискали Самарской Луке большую известность.
Вид с Молодецкого кургана на Лепёшку. Это удивительное место, куда
в древности приходили местные жители и загадывали там желания.
Исаакиевский   собор   –   самый   известный   и   крупный   храм   Санкт
Петербурга, выдающийся пример русской религиозной архитектуры. Это одно
из самых значительных и красивых купольных зданий во всем мире. Масштабы

description:
постройки   впечатляют:   она   является   четвертой   по   размеру   христианской
святыней после римского собора Святого Петра, лондонской церкви Святого
Павла и флорентийского храма Святой Марии. Сооружение составляет 101,5
метров, а его вместимость – около 12 тысяч человек.
Индия  загадочные  легенды и изображение  удивительных   храмов  на
полотнах. Ганапатипули, сваямба Шри Ганеши. Сваямба  это святое место,
где   происходило   поклонение   божеству,     на   земле   таких   мест   тысячи.
Ганапатипули является  одним из таких мест и имеет великое значение среди
8 сваямб  Шри Ганеши в Индии.  В окружении этого места  находится океан,
такой прекрасный и чистый.
7
Сапташрунге      местность   которая   имеет   огромное   историческое   и
религиозное   значение,   в  переводе   с  санскрита   означает  «семь   вершин»,  на
одной   из   которых   расположена   единственная   в   мире   сваямба   Ади   Шакти
(Божественной Матери).  Данная святыня  представляет собой часть горы  с
выступившим  образом  богини  в виде каменной глыбы оранжевого цвета и
олицетворяет всю энергию Вселенной.
2.5 Перечень работ
ау
ау
 1. Гора Улуру, триптих (40*30, 40*60, 40*30)
 2. Гора М ттерхорн  (30*68)
 3. Гора М ттерхорн (в деревянной раме  40*30)
 4. Стоунхендж (50*75)
5. Дельфийский Оракул (30*65)
6. Пуп земли, Греция (30*65)
7. Греция ( в деревянной раме 30*40)
8. Кабелла, Италия (37*67)
9. Исаакиевский собор (40*67)
10. Волга обнимает жигулевские горы (45*67)
11. Вид с молодецкого Кургана, Жигули (45*70)
12. Наргол, Индия (30*70)
13. Сапташрунге, Индия (30*75)
14. Ганапатипули, Индия (30*70)
15. Кайлаш, Индия (80*45)
16. Горы Крыма (40*65)
2.6  Требования и ход мероприятия
Мероприятие   рассчитано   на   один   урок   (40   минут).   Эффективность
данного проекта зависит от времени проведения. В связи с этим обязательное
требование — проводить данное мероприятие  с 1 по 4 урок. Рекомендуемые
классы   —   7ой   и   8ой,   так   как   в   этот   переходный   период   формируется
жизненная   стратегия   поведения.  Класс   должен   быть   хорошо   освещен   и
проветрен. В классе должна быть одна розетка для подключения освещения

description:
картин.
Ведущий   рассказывает   легенды   о   том   месте,   которое   изображено   на
полотне,   о   том,   что   происходило   с   людьми,   когда   они   были   там,   какие
интересные   моменты   происходили   с   автором,   когда   рисовалась   картина.
После   каждого   рассказа   играет   живая   музыка,   чтобы   зрители   смогли
осмыслить увиденное и услышанное, ненавязчиво закрепить данный материал.
1. Заключение
3.1 Достигнутые результаты
Выставка  была проведена 6 декабря  2017 года в  Школе Искусств №2

г. о. Жигулевск, на которой присутствовали 1, 2, 3, 4 классы художественного
8
и музыкального отделения и их родители, также с выставкой ознакомились
специалисты из отдела Культуры города Жигулевска и другие преподаватели
школы.   Эта   выставка   стала   для   учеников   художественного   отделения
мотивацией   для   совершенствования   своего   мастерства   и   для   изучения
истории   искусств,   а   комуто   захотелось   попутешествовать   по   знакомым
местам.
Проект получил свои первые грамоты:
XXV межрегионального конкурса профессионального мастерства в
сфере культуры и художественного образования Самарской области
«Волжский проспект»  1 место;
II Всероссийская выставкаконкурс пленэрного мастерства,
Центральный Дом Художника, Москва, «Ассамблея пленэров»  3 место.
Общеобразовательные и средние школы Самарской области с 7го по 8
3.2  Охват проекта

ой класс.
3.3 Социальное значение проекта
Формирование   творческого   подрастающего   молодого   поколения
становится   одной   из   главных   стратегических   задач   развития   России   и
эффективной самореализации молодежи через культурное развитие страны.
Такие   проекты   очень   актуальны   и   нужны   для   детей   и   жителей   города
Жигулевска.
3.4 Затраченные ресурсы
     1. Ресурсы на подготовку темы.
2. Изобразительная практика поездки на пленэр.
3. Покупка материалов и красок.
     4. Транспортировка работ на выставку.
     5. Приглашение музыкантов.

description:
9
4. Список  использованной литературы
     1. Питерских А.С., Гуров Г.Е. / Под ред. Неменского Б.М. Изобразительное
искусство: дизайн и архитектура в жизни человека.: учеб. для 78 кл. М.:
Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2008 .
         2. Аллахвердова Е.Э. “Батик, глина, дерево”, М., ООО “Издательство
АСТ”, 2001;
3. Гильман Р.А. Художественная роспись тканей: учебное пособие для
студентов ВУЗов. – М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2008;
4. Давыдов С.Г. “Батик” (энциклопедия ), М., “АСТПРЕСС”, 2006.
5. Журнал «Валентина – роспись по шелку», Изд. Дом ОВАПРЕСС, 1995;
6. Успенская Е, Ивахнов А. “Искусство батика”, М., “Внешсигма”, 2000.
Материалы на сайтах Интернет:
1.http://festival.1september.ru/articles/560662/
2.http://www.silkfantazi.com/index.php?categoryID=140

description:
3.http://podarokpodarok.ru/index.php?
categoryID=6&_openstat=ZGlyZWN0LnlhbmRleC5ydTsyMzI3ODM4Ozk
wNzYyNzQ7aW1hZ2VzLnlhbmRleC5ydTpndWFyYW50ZWU
4.http://okgamsbatik.narod.ru/gallery.htm
5.http://www.kam.ru/batik__materialy_dlia_batika__2525
6.http://elkaart.ucoz.ru/blog/200903076
7.http://www.burdova.ru/new_gallery.php и многие другие
10

intro: Тема всех представленных на выставке полотен - святые места или сваямбы. Сама идея этой выставки - объединение всего человечества. Раздор на почве религии - это невежество. В каждой стране  воспевают Бога и называют Его разными именами. Чем больше людей будут изучать историю своей страны и других государств, не войны, какие эти страны вели, а культуру народов, их взаимные контакты и связи, создание и поддержание в неприкосновенности святых мест, когда люди будут знать свой родной край, его историю, его святые места, тогда  человечество будет эволюционно расти, преображать и улучшать этот Мир.проект в формате .doc

психологическая работа

group: Педагогика

доп. образование детей

group: Другое

title: Проект "Путешествие во времени и пространстве"


extracted_text:
Календарно – тематическое планирование
Номер
урока

Название темы
Конт
роль
Практи
ческие
работы
План
Факт
                                           Тема 1. ВЕЩЕСТВО (12)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Атомы, молекулы, вещества
Расчеты по химическим формулам
Строение атома. Изотопы.
  Донорно
Строение   электронных   оболочек
атомов.
Химическая связь. Характеристики
связи.
Ковалентная   связь.
акцепторная связь.
Ионная и металлическая связи.
Агрегатные состояния вещества.
Строение твердых тел
Периодический закон и ПС.
Закономерности изменения свойств
элементов и веществ в группах и
периодах.
Обобщающее повторение
по теме «Вещество»
Контрольная работа № 1
«Строение вещества».
Тест
Тест
КР № 1
Тема 2.ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ (23)
1/13
2/14
Растворы
Решение задач по теме «Растворы»
3/15
Коллоидные растворы
Тест
4/16
Электролитическая диссоциация
5/17
Кислотность среды. Индикаторы
Тест
6/18
7/19
 Моль, молярная масса. Доля
химического элемента.
Уравнения химических реакций и
расчеты по ним
03.09
06.09
10.09
13.09
17.09
20.09
24.09
27.09
01.10
04.10
08.10
11.10
15.10
18.10
22.10
25.10
29.10
08.11
12.11 8/20
Уравнения   химических   реакций   и
расчеты по ним
Тест
9/21
10/22
Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена
11/23
Реакции ионного обмена
Тест
Тест
Тест
Качественные реакции на катионы.
Качественные реакции на анионы.
Решение задач
Окислительновосстановительные
реакции. Степень окисления.
Окислительновосстановительные
реакции. Метод электронного
баланса.
Окислительновосстановительные
реакции. Решение задач.
Электролиз расплавов и растворов
солей.
Гальванические элементы и
аккумуляторы.
Решение задач
Практическая работа № 1.
«Решение качественных задач»
Обобщающее повторение по
теме «Химические реакции»
Контрольная работа № 2.
«Химические реакции»
15.11
19.11
22.11
26.11
29.11
03.12
06.12
10.12
13.12
17.12
20.12
24.12
27.12
12/24
13/25
14/26
15/27
16/28
17/29
18/30
19/31
20/32
21/33
22/34
23/35
1/36
2/37
3/38
4/39
5/40
ПР № 1
14.01
КР № 2
17.01
21.01
Тема 3. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (17)
Классификация неорганических
веществ. Простые вещества—
неметаллы. Неметаллы 4 группы.
Неметаллы 5 группы.
Неметаллы 6 и 7 групп.
Простые вещества —металлы.
Сплавы
Тест
24.01
28.01
31.01
04.02
07.02 6/41
7/42
Химические свойства металлов
Химические свойства металлов
8/43
Металлы в природе.
9/44
10/45
11/46
12/47
13/48
14/49
15/50
16/51
17/52
Тест
Металлургия. Получение металлов.
Оксиды  классификация и
химические свойства.
Гидроксиды классификация и
химические свойства.
Соли
Генетическая связь неорганических
веществ.
Практическая работа № 2.
«Получение медного купороса»
Решение задач
Обобщающее повторение по теме
«Неорганическая химия»
Контрольная работа № 3 по теме
«Неорганическая химия»
КР № 3
11.02
14.02
18.02
21.02
25.02
28.02
04.03
07.03
11.03
14.03
18.03
21.03
ПР № 2
ТЕМА 4. НАУЧНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОГО ПРОИЗВОДСТВА (9)
1/53
Скорость химических реакций
2/54
Скорость химических реакций
3/55
4/56
5/57
6/58
Химическое равновесиеи факторы,
на него влияющие
Химическое равновесиеи факторы,
на него влияющие
Научные принципы организации
химического производства.
Нефть. Топливо
Тест
7/59
Природный газ и энергетика
8/60
Обобщающее повторение по темам
Основы химического производства»
25.03
01.04
04.04
08.04
11.04
15.04
18.04
22.04 9/61
Контрольная работа № 4.
« Основы химического
производства»
25.04
ТЕМА 5. ХИМИЯ В ЖИЗНИ И ОБЩЕСТВЕ (7)
1/62
Химия пищи.
2/63
3/64
4/65
Лекарственные средства
Бытовая химия.
Химия в сельском хозяйстве
5/66
Химия в строительстве
6/67
7/68
Неорганические материалы.
Пигменты и краски
 «Зеленая» химия
29.04
06.05
13.05
16.05
20.05
22.05
26.05
СОГЛАСОВАНО                                                          СОГЛАСОВАНО
Председатель МО                                                            Заместитель директора (УВР)
Протокол № 1 от 29.08.2018
____________А.Ю. Селезнева                                             ______________ А.Ю. Селезнева
                                                                                03.09.2018

file_name: КТП химия Еремин 11 2 часа 2018 год.doc

title: Рабочая программа по химии 11 класс


extracted_text:
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
  Рабочая программа учебного курса химии для 11 класса, разработана на основе ГОС
и авторской программы курса химии для 11 класса образовательных учреждений
(базовый уровень) коллектива преподавателей МГУ в составе: Еремин В. В.,
Кузьменко Н. Е.,  Дроздов А. А., Лунин В. В.    (Издательство «Дрофа», 2014) и
Государственного образовательного стандарта. Рабочая программа рассчитана  на 68
учебных часов (2 часа в неделю).
   Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Еремин В. В.,
Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 11 класс (базовый уровень). – М.:
Дрофа, 2014.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено
на достижение следующих целей и задач:
освоение знаний  о химической составляющей естественнонаучной  картины
1.
мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2.
овладение   умениями  применять   полученные   знания   для   объяснения
разнообразных   химических   явлений   и   свойств   веществ,   оценки   роли   химии   в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
3.
развитие  познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в
процессе   самостоятельного   приобретения   химических   знаний   с   использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
4.
воспитание  убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
            5.   применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной   жизни,   предупреждения   явлений,   наносящих   вред   здоровью   человека   и
окружающей среде.
В инвариантной части МОУ ТСОШ № 14 средней  (полной) общей школы на изучение
систематического   курса   химии   отводится   1   часа   в   неделю.   Из   компонента
образовательного   учреждения   для   изучения   химии   в   11   классе   выделен   еще   1   час   на
расширение учебного курса, в связи с тем, что есть программа на 2 часа.
Реализация программы обеспечивается учебными и методическими пособиями:
Учебнометодический комплект для учащихся: Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А.
А., Лунин В. В. Химия. 11 класс (базовый уровень). – М.: Дрофа, 2014
            Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по
неорганической и органической химии. Ведущая идея курса – единство неорганической и
органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к
классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций,
свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии.
Курс завершается разделом "Бытовая химическая грамотность", где рассмотрено значение
этой науки в повседневной жизни человека, проблемы экологии. Ведущая роль в раскрытии
содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому
закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В
данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных
теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. Для
реализации программы применяются словесные, наглядные, практические методы, а также
используются новые информационные технологии. Приоритетными являются методы проблемного изложения материала, поисковой беседы, самостоятельной работы с
учебником, дополнительной литературой, установление причинноследственных связей
между изучаемыми объектами. Построение курса позволяет использовать в обучении
логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и
обобщение.
Задачи курса:
1. Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
2. Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности ,таких как: умение самостоятельно и мотивированно
организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов
причинноследственного и структурнофункционального анализа; определение
сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать
суждения, давать определения, проводить доказательства; оценивание и
корректировка своего поведения в окружающем мире.
3. Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и
знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В
процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать
очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука,  опасно ее
непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически
неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование
достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
4. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными
способностями и потребностями общества.
Требования к уровню подготовки обучающихся
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать
1. важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции,
катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;
2.основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический
закон;
3.основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
4.важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
1.называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; 2.определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
3.характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе
Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов
неорганических соединений;
4.объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и
положения химического равновесия от различных факторов;
5.выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ;
6.проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической
информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для:
7.объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
8.определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
9.экологически грамотного поведения в окружающей среде;
10.оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
11.безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;
12.приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
13.критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
СОДЕРЖАНИЕ
Тема 1. Вещество (12 ч)
Важнейшие понятия химии: «атом», «молекула», «относительная атомная масса» и
«относительная молекулярная масса». Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атома. Электронная
конфигурация атома. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.
Периодический закон (формулировка Д. И. Менделеева и современная формулировка).
 Короткий и длинный варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение
Периодического закона и Периодической системы. Научный подвиг Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов, простых веществ, высших оксидов и
гидроксидов в группах и периодах Периодической системы (на примере элементов малых
периодов и главных подгрупп).Типы химической связи. Ковалентная связь. Донорно
акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная связь. Типы
кристаллических решеток. Растворы. Растворимость твердых веществ, жидкостей и га
зов в воде. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного
вещества. Коллоидные растворы. Примеры коллоидных систем в повседневной жизни.
Электролитическая диссоциация. Кислотность среды. Индикаторы. Водородный
показатель.
 Демонстрации. 1. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.
 2. Эффект Тиндаля. 3. Получение и перекристаллизация иодида свинца («золотой дождь»).
4. Электропроводность растворов электролитов. 5. Зависимость степени элек тролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. 6. Определение
кислотности среды при помощи универсального индикатора.
Лабораторные опыты. 1. Водородный показатель.
Контрольная работа № 1.Строение вещества.
Тема 2. Химические реакции (23 ч)
Уравнения химических реакций и расчеты по ним. Классификация химических реакций в
неорганической и органической химии. Реакции ионного обмена. Понятие о гидролизе
солей. Качественные реакции на неорганические и органические вещества. Окислительно
восстановительные реакции. Электролиз расплавов и растворов солей. Гальванические
 элементы и аккумуляторы.
Демонстрации. 1. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа
или воды. 2. Медноцинковый гальванический элемент.
Лабораторные опыты. 1. Признаки протекания химических реакций. 2. Условия
протекания реакций ионного обмена.3. Качественные реакции. 4. Окислительно
восстановительные реакции.
Практическая работа № 1. Решение качественных задач.
Контрольная работа № 2. «Химические реакции».
Тема 3. Неорганическая химия (17 ч)
Классификация неорганических веществ.
О б щ и е с в о й с т в а н е м е т а л л о в. Химические свойства неметаллов на примере
галогенов. Неметаллы как типичные окислители. Взаимодействие с металлами, водородом
и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей.
О б щ и е с в о й с т в а м е т а л л о в. Химические свойства металлов как восстановителей.
Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлы
в природе. Электрохимический ряд напряжений металлов Н. А. Бекетова. Получение
металлов. Металлургия. Сплавы.
К о р р о з и я м е т а л л о в как окислительновосстановительный процесс. Способы
защиты металлов от коррозии.
Демонстрации. 1. Взаимодействие бромной воды с иодидом калия. 2. Взаимодействие
алюминия с иодом. 3. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
4. Алюмотермия.
 Лабораторные опыты. 1. Ознакомление со свойствами неметаллов. 2. Вытеснение
галогенов из растворов их солей.3. Ознакомление со свойствами металлов и сплавов.
4. Окраска пламени солями металлов.
Практическая работа №2. Получение медного купороса.
Контрольная работа № 3. Химические свойства неорганических веществ.
Тема 4. Научные основы химического производства (9 ч)
Скорость химической реакции. Факторы, от которых зависит скорость реакции. Обратимые
реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Катализ. Принципы химического
производства на примере производства серной кислоты. Природный газ и развитие
энергетики. Перегонка и крекинг нефти. Коксование угля. Водородная энергетика.
Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема
охраны окружающей среды.
Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере
взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми
кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка,
железа) с раствором соляной кислоты. 2. Взаимодействие растворов серной кислоты с
растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. 3.Модель «кипящего слоя». 4. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических
катализаторов и природных объектов, содержащих каталазу.
Лабораторные опыты. 1. Скорость химической реакции.
2. Химическое равновесие.
Контрольная работа № 4. «Основы химического производства».
Тема 5. Химия в жизни и обществе (7 ч)
Химия пищи. Лекарственные средства. Витамины. Бытовая химия. Клеи. Отбеливатели.
Моющие и чистящие средства. Стиральные порошки. Химия в строительстве. Пигменты и
краски. Цемент и бетон. Химия в сельском хозяйстве. Инсектициды и пестициды. Средства
защиты растений. Репелленты.
Косметическая химия. Виды топлива. Октановое число бензинов. Традиционные
керамические материалы. Стекло. «Зеленая» химия.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с минеральными удобрениями и изучение их
свойств. 2.Моющие средства.

file_name: пояснительная записка 11 химия.doc

title: Рабочая программа по химии 11 класс


extracted_text:
Содержание курса  по химии 11 класс
№ п/п
Наименование темы
Всего часов
1
2
3
4
5
Вещество
Химические реакции
Неорганическая химия
Научные основы химического
производства
Химия в жизни и обществе
12
23
17
9
7
Практические
работы
Контрольные
работы
1
1
1
1
1
1
ИТОГО:                                                            68                               2                              4

file_name: Содержание курса  по химии 11 класс.doc

title: Рабочая программа по химии 11 класс


extracted_text:
Внеурочная деятельность по химии в рамках внедрения ФГОС ОО
                                                                    Автор: Подшивалова И.А.
                                                                    Учитель химии и физики МОУ ТСОШ № 14
   Внеурочная деятельность в условиях внедрения ФГОС приобретает новую актуальность,
ведь именно стандарты закрепили обязательность ее организации. Под внеурочной
деятельностью в рамках реализации ФГОС понимают образовательную деятельность,
осуществляемую в формах, отличных от классноурочной, и направленную на достижение
планируемых результатов освоения образовательной программы. (Родченкова Н.А.).
Проблема познавательного интереса – одна из самых актуальных на сегодняшний день в
современной школе. Школа не в состоянии вооружить выпускника всеми достижениями
современной науки.
Поэтому главная задача современного обучения расположить личность учащегося к
самостоятельному приобретению знаний, формировать стойкие познавательные мотивы
учения, основным из которых является познавательный интерес. Организация внеурочной
деятельности по предметам обусловлена необходимостью перехода от образования,
ориентированного на знания, к образованию, ориентированному на формирование
ключевых компетенций.
Таким образом, внеурочная деятельность призвана содействовать развитию гармоничной
личности, формированию у школьников личностных качеств и компетенций, отвечающих
потребностям современного общества:
принятие самостоятельных решений;
умение ставить задачи и задавать вопросы;
умение работать в команде;
поиск нестандартных, оригинальных решений;
способность привлечь, заинтересовать выбранной темой окружающих;
раскрытие индивидуального потенциала.
Все вышеперечисленные компетенции необходимы для развития функционально грамотной
личности. Ведь, именно в школьном возрасте закладывается и развивается ряд ценностных
установок, личностных качеств и отношений.
Условия возникновения и становления опыта.
Автор имеет большой опыт в организации исследовательской деятельности при обучении
химии на уроках и во внеурочное время. На основе этого и возникла идея
проанализировать, как внеурочная деятельность влияет на развитие познавательного
интереса учащихся.
Актуальность опыта.
Под внеурочной деятельностью в рамках реализации ФГОС НОО следует понимать
образовательную деятельность, осуществляемую в формах, отличных от классноурочной, и направленную на достижение планируемых результатов освоения основной
образовательной программы общего образования.
Ведущая педагогическая идея настоящего опыта заключается в том, что правильно
организованная внеурочная деятельность по химии и физике будет способствовать
развитию познавательного интереса к естественнонаучным предметам и повышать учебную
успеваемость учащихся.
Цель: сформировать у учащихся высокий познавательный интерес к предметам, через
правильно организованную внеурочную деятельность.
Достижение поставленной цели предполагает решение следующих задач:
— организация образовательного процесса, позволяющего стимулирование интереса к
исследовательской деятельности через обеспечение мотивации к занятиям;
— введение кружков по предметам;
— использование элементов технологии проблемного обучения, технологии проектного
обучения, технологии обучения в сотрудничестве, ТРИЗ и др.;
— организация участия школьников в районных научнопрактических  конференциях ,
и научнопрактических конференциях РГУ имени А.Н. Косыгина;
— организация и проведение олимпиад, конкурсов, месячников естественных наук.
Внеурочная деятельность позволяет решить целый ряд очень важных задач:
обеспечить благоприятную адаптацию ребенка в школе;
оптимизировать учебную нагрузку обучающихся;
улучшить условия для развития личности ребенка;
учесть возрастные и индивидуальные особенности обучающихся.
Основные задачи внеурочной деятельности по химии и физике:
1. Привитие интереса к химии и физике
2. Развитие и усовершенствование навыков по химическому и физическому эксперименту
3. Развитие творческой активности, инициативы и самодеятельности учащихся
4. Подготовка учащихся к практической деятельности
Для организации внеурочной деятельности мною заимствованы элементы личностно
ориентированных педагогических технологий, которые ориентированы на обучение в
сотрудничестве, решение проблемных задач и разработку проектов. Именно они
способствуют организованному усвоению опыта творческой деятельности и применению
знаний.
Исходя из задач, форм и содержания внеурочной деятельности, для ее реализации могу
предложить свою комплексную модель. Внеурочная деятельность по предмету химия
может осуществляться через: Кружки (элективные курсы);
проектную деятельность;
олимпиады, конкурсы, конференции;
исследовательские работы;
домашние опыты и эксперименты;
подготовку к экзаменам;
участие в Фестивалях науки в РГУ;
сотрудничество с  РГУ;
проведение предметных месячников.
Данную комплексную модель характеризует:
создание условий для полноценного пребывания школьников в образовательном
учреждении в течение дня,
содержательное единство учебного, воспитательного, развивающего процессов в рамках
воспитательной системы и основной образовательной программы образовательного
учреждения;
создание условий для самовыражения, самореализации и самоорганизации детей, с
активной поддержкой детских общественных объединений и органов ученического
самоуправления;
построение индивидуальной образовательной траектории и индивидуального графика
пребывания ребенка в образовательном учреждении;
опора на интеграцию основных и дополнительных образовательных программ.
Кружки (элективные курсы)  по предметам «Химия» и «Физика»
Модернизация школьного образования предусматривает в качестве одного из важнейших
направлений предпрофильную подготовку учащихся основной школы и профильное
обучение на старшей ступени общего образования.
Ключевым элементом профилизации школы призвана стать система кружков и элективных
курсов для учащихся 811 классов.
Элективные курсы для предпрофильного уровня обучения помогают учащимся основной
школы выбрать будущую специализацию и профиль обучения.
В старшей профильной школе элективные курсы направлены на углубление и расширение
предметных знаний учащихся, подготовку их к итоговой аттестации, продолжению
соответствующего профилю образования в высшей школе и сознательному выбору будущей
специальности.
Разработаны и внедрены предпрофильные и профильные курсы по химии для 9, 10 и
11 классов: «Технология производства и применения органических веществ»; «Технология
решения   задач   по   химии   с   помощью   уравнений   и   неравенств»;   «Технология   решений заданий   по   химии   части   В   и   С   ЕГЭ»,   «Окружающий   мир   глазами   химика   и   физика»,
«Химия и физика в твоей будущей профессии». Результатом внедрения предпрофильных и
профильных курсов качество знаний по химии в 911 классах возрастает от 10 до 30%.
Проектноисследовательская деятельность
Активно использую метод проектов, позволяющий обучать проектированию, т.е.
целенаправленной деятельности по нахождению способа решения проблемы путѐм решения
задач, вытекающих из этой проблемы при рассмотрении еѐ в определѐнной ситуации.
Деятельность в учебном проекте подчинена определѐнной логике, которая реализуется в
последовательности еѐ этапов. Вслед за предъявлением проекта учителем (названия, темы
и проблемы) следует самостоятельное для учащихся формулирование цели и задач,
организация групп, распределение ролей в группах, затем выбор методов, планирование
работы и еѐ осуществление.
Правильно организованная исследовательская деятельность позволяет значительно
повысить познавательный интерес учащихся, который выражается в способности к
творчеству, саморазвитию, самореализации.
Созданы условия для проведения практических и исследовательских работ. В 2010 году
проектные работы участвовали в IV районной научно – практической конференции
«Ломоносов среди нас»,  в районном конкурсе  за здоровый образ жизни «Спасем детей –
спасем Россию» и во внутривузовской научной студенческой  конференции «Текстиль ХХ I
век»  МГТУ имени А.Н.Косыгина. Две проектные работы: «Исследование состава
жевательной резинки» (Говоруха Евгения, Ибрагимов Роман) и «Исследование содержания
сахаров в соках детского питания» (Морозова Алина) были удостоены дипломов
внутривузовской научной студенческой  конференции «Текстиль ХХ I век»  МГТУ имени
А.Н.Косыгина. Ученица 11 класса Морозова Алина стала  победителем IV районной научно
– практической конференции «Ломоносов среди нас». В 2012 году проектная работа
«Магнитная жидкость» (Говоруха Евгения, Ибрагимов Роман) была удостоена диплома
научной студенческой  конференции «Текстиль ХХ I век»  РГУ имени А.Н.Косыгина. За
2015 и 2016 года были подготовлены проекты «Исследование свойств моющих средств для
мытья посуды», «Исторические технологии производства зеркал» ( Резчикова В. и
Чередник Д.), «Качественное определение витамина С в различных растительных
объектах» (Павлычева А.), «Исследование пламени неорганических                 веществ
визуально и с помощью спектроскопа» (Ватутин А. 2ое место). Все работы участвовали в
Научнопрактической конференции школьников
Люберецкого муниципального района «Общество, наука, инновации» и во внутривузовской
научной студенческой  конференции «Текстиль ХХ I век»  РГУ имени А.Н.Косыгина.
Участие в олимпиадах
Ежегодно учащиеся школы принимают участие в  школьных и районных  олимпиадах
и чемпионатах по химии. Учащиеся 10 11 классов принимают участие во Всероссийских
олимпиадах по химии «Шаг в будущее» в 2009 году «Профессор Жуковский» (6 человек) и
в 2010 году «Экологически чистые химические технологии и «зеленая химия»» (9человек),
в 2011 году в  Межрегиональной олимпиаде школьников РХТУ им. Д.И. Менделеева   (25
человек). Всегда среди участников олимпиады есть победители в 2009 году – 3 человека, в 2010 – 7. На основании результатов олимпиады все эти ребята  студенты  РГУ.   Двое
восьмиклассников (Кунов Илья , Гукова Наталья) стали призерами Чемпионата по химии
по   Московской   области.   В   течении   последних   лет   учащиеся   нашей   школы   регулярно
принимают участие в олимпиадах проводимых кафедрой общей и неорганической химии
РГУ  ,   получают   призы   и   дипломы.   В   этом   году   ученик   10   класса   Шумилин   А.   стал
победителем   районного   этапа   олимпиады   по   химии,   принимал   участие   в   областной
олимпиаде.
Сотрудничество с РГУ
Наша школа  создала условия для формирования интереса к техническим наукам и в
частности   к   химии,   заключив   в   2008   году   договор   о   сотрудничестве   с   РГУ   им.
А.Н.Косыгина.
РГУ   им.   А.Н.Косыгина   –   высшее   учебное   заведение,   имеющее   почти   100–летнею
историю,   с   научными   школами,   которые   внесли   весомый   вклад   в   развитие   науки   о
текстильных материалах и технологиях.
На основании договора учащиеся нашей школы и их родители  постоянные гости
университета.   Особенный   интерес
  вызывают   Фестивали   науки,
организованные   РГУ.   За   один   день   ребята   знакомятся   со   всеми   факультетами
университета,   с   организацией   студенческой   жизни,   а   также   со   всеми   кафедрами
факультета   химической   технологии   и   экологии.   Непосредственный   диалог   с
профессорами,   доцентами   и   деканом   факультета   Химической   технологии   и   экологии
вызывает у ребят восторг и желание достичь лучших результатов в учебе.
  у   учащихся
Домашние опыты и эксперименты.
Развитие самостоятельности и познавательного интереса учащихся к химии может
осуществляться при выполнении ими домашней работы. В домашние задания
целесообразно включать элементы исследования, проведение  мысленного эксперимента
или выполнение эксперимента, который возможен в домашних условиях.
―
При подборе домашнего задания нужно исходить их того, что оно должно быть не
тягостным, а привлекательным, необычным, посильным, обязательно проверенным и
оцененным.
Внеурочная деятельность – это особая форма взаимовоздействия учителя и ученика.
Это такое взаимодействие, когда учащийся может сказать, что сам под руководством
преподавателя добывает и усваивает новые знания, исследует факты и делает выводы,
когда он может проявить собственное «я». Это процесс сотрудничества, сотворчества
учителя и ученика
Новые знания лучше воспринимаются тогда, когда учащиеся хорошо понимают стоящие
перед ними задачи и проявляют высокий познавательный интерес к предстоящей работе.
Постановка целей и задач всегда учитывает потребность учащихся к проявлению
самостоятельности, стремление их к самоутверждению, жажде познания нового. Если
учитель создает условия для удовлетворения таких потребностей, то учащиеся с интересом
включаются в работу.
В развитии познавательного интереса к предмету нельзя полностью полагаться на
содержание изучаемого материала. Сведение истоков познавательного интереса только к содержательной стороне материала приводит лишь к ситуативной заинтересованности.
Если учащиеся не вовлечены в активную деятельность, то любой содержательный материал
вызовет в них созерцательный интерес к предмету, который не будет являться
познавательным интересом.
Мозг школьника устроен так, что знания довольно редко проникают в его глубину, чаще
они остаются на поверхности, и поэтому непрочны. Мощным „детонатором», который
помогает им проникнуть внутрь, а там „взорваться», превратившись затем в убеждения,
является познавательный интерес. Важно искать средства, которые бы вовлекли ученика в
работу.
Аспекты методики познавательного интереса включают три момента:
привлечение учащихся к целям и задачам;
возбуждение интереса к содержанию повторяемого или вновь изучаемого материала;
включение учащихся в интересную для них форму работы, например, в эксперимент или
проектноисследовательскую деятельность.
В организации современного учебного процесса большую роль играет мотивация.
Общеизвестно три основных мотива, побуждающих школьников учиться:
интерес к предмету (я изучаю предмет не потому, что преследую какуюто цель, а потому,
что сам процесс изучения доставляет мне удовольствие). Высшая степень интереса — это
увлечение. Занятия при увлечении порождают сильные положительные эмоции, а
невозможность заниматься воспринимается как лишение.
сознательность (занятия по данному предмету мне не интересны, но я сознаю их
необходимость и усилием воли заставляю себя заниматься).
принуждение (я занимаюсь потому, что меня заставляют родители, учителя). Часто
принуждение поддерживается страхом наказания или соблазном награды. Различные меры
принуждения в большинстве случаев не дают положительных результатов.
В отличие от других стимулов, познавательный интерес в очень высокой степени повышает
эффективность изучения предмета, активизирует познавательную деятельность учащихся.
Так как ученики занимаются в силу своего внутреннего влечения, по собственному
желанию, то учебный материал они усваивают достаточно легко и основательно, в силу
того имеют хорошие оценки по предмету. У большинства неуспевающих учеников
обнаруживается отрицательное отношение к учению. Таким образом, чем выше интерес
учащегося к предмету, тем активнее идет обучение и тем лучше его результаты. Чем ниже
познавательный интерес, тем формальнее обучение, хуже его результаты. Отсутствие
интереса приводит к низкому качеству обучения, быстрому забыванию и даже к полной
потере приобретенных знаний, умений и навыков.
Заключение
Развитие познавательных интересов учащихся в процессе обучения имеет большое значение
для любого учебного предмета. В изучении химии есть свои особенности, которые учителю
важно иметь в виду. Прежде всего, это касается использования учебного химического
эксперимента, широко применяемого в школе в различных формах. Эксперимент требует от учителя много времени для подготовки и проведения. Только в таком случае может
быть достигнут ожидаемый педагогический эффект. При этом необходимо учитывать и
свой опыт работы, и опыт других педагогов, известный по литературе и личному общению.
Если учитель свободно владеет химическим экспериментом и применяет его для
приобретения учащимися знаний и умений, то учащиеся с интересом изучают химию. При
отсутствии химического эксперимента на уроках химии знания учащихся могут
приобрести формальный оттенок – резко падает интерес к предмету.
Познавательный интерес учащихся возникает в процессе увлекательного рассказа учителя,
например, о ситуации, в которой он когдато оказался. Рассказ вызывает у ребят
положительные эмоции, без которых, как утверждают психологи, невозможно
плодотворное обучение. Следует учитывать, что всегда необходимо говорить правду
(пусть даже неприятную для самого учителя), так как учащиеся не терпят фальши.
Жизненная интерпретация химического эксперимента оказывается наиболее убедительной.
Особенно в тех случаях, когда эксперимент бывает небезопасным.
Желание каждого учителя — привить любовь и интерес к своему предмету. Однако
школьная программа по химии в значительной степени способствует запоминанию и не
всегда развивает познавательный интерес учащихся.
Лучшему усвоению учебного предмета, развитию научного интереса, активизации учебной
деятельности учащихся, повышению уровня практической направленности химии
способствует правильно организованная внеурочная деятельность.
Помните, что и у нас педагогов и у наших детей шанс узнать чтото новое и
уникальное остается всегда!

file_name: доклад 2 на РМО химия Подшивалова И.А. март 2017.docx