extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
УФИМСКИЙ КОЛЛЕДЖ  РЕМЕСЛА И СЕРВИСА ИМ. А. ДАВЛЕТОВА
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по организации и выполнению
практических и лабораторных работ обучающихся
по учебной дисциплине «Естествознание» (химия)
СОЦИАЛЬНОЭКОНОМИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ
ДЛЯ ПРОФЕССИЙ  43.01.09  «ПОВАР, КОНДИТЕР»
38.01.02 «ПРОДАВЕЦ, КОНТРОЛЕР  КАССИР»
43.01.02  «ПАРИКМАХЕР» Согласовано:
методист  Л.Н.Скоблик
«       »                       20____г.
_________________________
_______________________
Рассмотрено на заседании
цикловой комиссии
                         Н.Н.Савина
                 Утверждаю:
             зам. директора по УПР
              З.Р.Киньябулатова
           «        »                    20___г.
Организацияразработчик:
ГБПОУ УКРиС  имени А.Давлетова, г.Уфа,  проспект Октября, 4
Разработчики:
Бурханова Уралия Радмировна, преподаватель химии и биологии Пояснительная записка
  как   объективное   условие
В   Федеральном   Законе   РФ   от   10   июля   1992   г.   №   32661  "Об   образовании   в
Российской   Федерации"   практическая   работа   квалифицируется   как  форма   организации
учебного   процесса,
 формирования   познавательной,
исполнительской,   творческой  активности   и   самостоятельности   обучающихся   при
обучении.
Методические   указания   по   выполнению   практической   работы   предназначены   для
студентов   очного   отделения   специальности  43.01.09
  «Повар,   кондитер»,   38.01.02
«Продавец, контролеркассир», 43.01.02 «Парикмахер».  Программой учебной дисциплины
«Естествознание»   (химия)   на   проведение   практических   занятий   для   базового   уровня
профессионального   образования   предусмотрено   14   часов.   Практические   занятия
проводятся в учебных кабинетах. Продолжительность каждого занятия 2 часа.
Цели  химического образования




овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и
окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических
задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Общие  компетенции
Целью химии становится
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы
выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного
выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать информационнокоммуникационные технологии в профессиональной
деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами,
руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за
результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития,
заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации. ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной
деятельности.
Студенты при выполнении данного вида работ осваивают экспериментальные
основы химии








Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ.
Определение характера среды.
Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Качественные реакции на органические вещества. В результате изучения учебной дисциплины «Естествознание» обучающийся должен:
знать/понимать
  смысл   понятий:  естественнонаучный   метод   познания,   периодический   закон,
химическая связь, химическая реакция,

 уметь
1. приводить примеры экспериментов и(или) наблюдений, обосновывающих:
зависимость   свойств   вещества   от   структуры   молекул,   зависимость   скорости
химической реакции от температуры и катализаторов,
2. объяснять   прикладное   значение   важнейших   достижений   в   области
естественных   наук  для:   получения   синтетических   материалов   с   заданными
свойствами
3. выдвигать   гипотезы   и  предлагать   пути  их  проверки,   делать  выводы  на
основе экспериментальных данных, таблицы или диаграммы;
4. работать с естественнонаучной информацией,  содержащейся в сообщениях
СМИ,   интернетресурсах,   научнопопулярной   литературе:  владеть   методами
поиска, выделять смысловую основу и оценивать достоверность информации;
5. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
6. безопасного использования материалов и химических веществ в быту;
7. осознанных личных действий по охране окружающей среды.
Общая и неорганическая химия
Введение
Химическая картина мира как составная часть естественнонаучной картины
мира.   Роль   химии   в   жизни   современного   общества.   Новейшие   достижения   химической
науки   в   плане   развития   технологий:   химическая   технологиябиотехнологияна
нотехнология.   Применение   достижений   современной   химии   в   гуманитарной   сфере
деятельности общества.
                                      Основные понятия и законы химии
Предмет   химии.   Вещество.   Атом.   Молекула.   Химический   элемент   и   формы   его
существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия и ее причины.
Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Открытие Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Периодический закон и
система   в   свете   учения   о   строении   атома.   Закономерности   изменения   строения
электронных оболочек атомов и химических свойств образуемых элементами простых и
сложных веществ. Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Строение вещества
Природа   химической   связи.   Ковалентная   связь:   неполярная   и   полярная.   Ионная   связь.
Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Взаимосвязь кристаллических
решеток веществ с различными типами химической связи.
Вода. Растворы
Вода в природе, быту, технике и на производстве. Физические и химические
свойства   воды.   Загрязнители   воды   и   способы   очистки.   Жесткая   вода   и   ее   умягчение.
Опреснение   воды.   Агрегатные   состояния   воды   и   ее   переходы   из   одного   агрегатного
состояния в другое.
Растворение твердых веществ и газов. Зависимость растворимости твердых веществ и газов
от   температуры.   Массовая   доля   вещества   в   растворе   как   способ   выражения   состава
раствора.
Химические реакции
Понятие о химической реакции. Типы химических реакций. Скорость реакции и факторы,
от которых она зависит. Тепловой эффект химической реакции. Химическое равновесие и
способы его смещения..
Практическое занятие
Зависимость   скорости   химической   реакции   от   различных   факторов   (температуры,
концентрации веществ, действия катализаторов).
Неорганические соединения
Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты,
основания,  соли.  Химические  свойства  основных классов  неорганических  соединений  в
свете теории электролитической диссоциации. Понятие о гидролизе солей. Среда водных
растворов солей: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель рН раствора.
Металлы   и   неметаллы.   Металлы.   Общие   физические   и   химические   свойства   металлов,
обусловленные   строением   атомов   и   кристаллов   и   положением   металлов   в
электрохимическом   ряду   напряжений.   Общие   способы   получения   металлов.   Сплавы:
черные   и   цветные.   Коррозия   металлов   и   способы   защиты   от   нее.   Неметаллы.   Общая
характеристика   главных   подгрупп   неметаллов   на   примере   галогенов.   Окислительно
восстановительные свойства неметаллов.
Важнейшие соединения металлов и неметаллов в природе и хозяйственной деятельности
человека. Защита окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлами, соединениями
азота, серы, углерода.
Практические занятия
Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Определение рН раствора солей.
Вытеснение хлором брома и йода из растворов их солей. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Органическая химия
Органические соединения
Основные   понятия   органической   химии   и   теория   строения   органических   соединений.
Понятие изомерии. Виды изомерии: структурная (углеродного скелета, положения кратной
связи   или   функциональной   группы),   пространственная.   Многообразие   органических
соединений.
Углеводороды.
  Предельные   и   непредельные   углеводороды.   Строение   углеводородов,   характерные
химические   свойства   углеводородов.   Представители   углеводородов:   метан,   этилен,
ацетилен,   бензол.   Применение   углеводородов   в   органическом   синтезе.   Реакция
полимеризации. Нефть, газ, каменный уголь — природные источники углеводородов.
 Кислородсодержащие органические вещества.
Спирты, карбоновые кислоты и сложные эфиры: их строение и характерные химические
свойства.   Представители   кислородсодержащих   органических   соединений:   метиловый   и
этиловый спирты, глицерин, уксусная кислота. Мыла как соли высших карбоновых кислот.
Жиры как сложные эфиры.
Углеводы: глюкоза, крахмал, целлюлоза.

Азотсодержащие органические соединения.
  Амины, аминокислоты, белки. Строение и биологическая функция белков. Химические
свойства белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Реакция получения уксусноэтилового эфира.
Качественная реакция на глицерин.
Цветные реакции белков.
Практические занятия
Химические свойства уксусной кислоты: взаимодействие с индикаторами, металлами (Mg),
с основаниями (Cu(OH)2) и основными оксидами (CuO).
Обратимая и необратимая денатурация белков.
Пластмассы и волокна.  Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные
полимеры.   Отдельные   представители   синтетических   и   искусственных   полимеров:
фенолоформальдегидные   смолы,   поливинилхлорид,   тефлон,   целлулоид.   Понятие   о
химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Отдельные
представители химических волокон: ацетатное (триацетатный шелк) и вискозное волокна,
винилхлоридные (хлорин), полинитрильные (нитрон),
полиамидные (капрон, найлон), полиэфирные (лавсан).
Практические занятия
Ознакомление с синтетическими и искусственными полимерами.
Определение различных видов химических волокон.
Химия и жизнь Химия и организм человека. Химические элементы в организме человека. Органические и
неорганические вещества. Основные жизненно необходимые соединения: белки, углеводы,
жиры,   витамины.   Углеводы   —   главный   источник   энергии   организма.   Роль   жиров   в
организме. Холестерин и его роль в здоровье человека. Минеральные вещества в продуктах
питания, пищевые добавки. Сбалансированное питание.
Химия в быту. Вода. Качество воды. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной
работы со средствами бытовой химии.
№
П/П
1
2
3
4
Наименование  разделов  и тем
Зачетные
лабораторные работы
Введение
Общая химия
Неорганическая химия
Органическая химия
ИТОГО:
3
3
1
7
Правила выполнения лабораторных работ
1.  Студент должен придти на лабораторное занятие подготовленным по данной теме.
2. Каждый студент должен знать правила по технике безопасности при работе в
химической лаборатории (и при работе с реактивами в данной работе).
3. После проведения работы студент представляет письменный отчет.
4. До выполнения лабораторной работы  у студента проверяют знания по выявлению
уровня его теоретической подготовки по данной теме.
5. Отчет о проделанной работе следует выполнять в тетради для лабораторных работ.
Содержание отчета указано в описании лабораторной работы.
6. Таблицы и рисунки следует выполнять карандашом, записи – синим или чёрным цветом
пасты или чернил. Рисунки выполняются в левой половине листа, наблюдения и выводы в
правой части листа. Уравнения реакций записываются во всю строку (после наблюдений и
выводов).
7. Зачет по данной лабораторной работе студент получает при положительных оценках за
теоретические знания и отчет по лабораторной работе, общий зачет – при наличии зачетов
по всем лабораторным работам.
ЧТОБЫ ОПЫТ ПОЛУЧИЛСЯ…
…ознакомьтесь с каждым пунктом правил и старайтесь точно их выполнять


В химический кабинет заходите только после того, как разрешит преподаватель. Не
трогайте и не переставляйте на столе приготовленные реактивы и оборудование – это
может затруднить вашу дальнейшую работу.
Прежде чем приступить к выполнению химических опытов, обязательно изучите
описание лабораторной работы и внимательно выслушайте объяснения преподавателя.
Проверьте, все ли необходимое для работы есть на вашем столе. 

В ходе выполнения работы координируйте свои действия с действиями группы.
Разговаривайте шепотом, чтобы не мешать работать другим. Если возникнут какие
либо затруднения, которые вы не можете разрешить самостоятельно, обратитесь за
помощью к преподавателю.
Вещества берите только шпателем или ложечкой и в тех количествах, которые
указаны в описании работы; если таких указаний нет, то объемы веществ не должны
превышать 1 мл. (34 капли)
Чтобы не перепутать пробки, не открывайте одновременно несколько склянок.


Если вы случайно взяли вещества больше, чем нужно для данного опыта, лишнее
вылейте в специальную склянку для слива веществ или, если вещество твердое,
отсыпьте в коробку для мусора.
В химической лаборатории (кабинете) очень важно быть предельно аккуратным во
всем – тут нет мелочей. Прежде чем начать работать руками, продумайте, как
разместить оборудование на столе, чтобы было удобно, и работать, и наблюдать за
ходом эксперимента.
Не забывайте, что за этим же столом с этими же реактивами и оборудованием
будут работать студенты других групп,  не создавайте им дополнительных
трудностей, оставив свое рабочее место в беспорядке.
Правила по технике безопасности при проведении лабораторных и
практических работ
Работая в химической лаборатории, необходимо соблюдать большую осторожность.
Приступать к выполнению задания после указания преподавателя.
Химические реакции выполнять с такими количествами и концентрациями веществ,
в таких приборах и посуде, как указано в описаниях работ.
Производить опыты в чистой посуде.
Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество для опыта.
Все опыты с выделением ядовитых, летучих и неприятно пахнущих веществ
проводить с особой осторожностью.
Выполнять опыты с взрывчатыми, легковоспламеняющимися веществами или
кислотами и щелочами с соблюдением мер предосторожности, работая
стоя. Поджигать газы и пары после проверки их на чистоту, смесь горючего газа с
воздухом взрывается.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7. 8.
9.
Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.
Реактивы не пробовать на вкус, так как большинство из них ядовиты.
10.
Держать дальше от огня легко воспламеняющиеся вещества: эфир, бензин, спирт,
бензол и др., если эти вещества воспламеняются, накрыть пламя брезентом или
засыпать песком.
11.
12.
Не зажигать горючее зажигалкой. Гасить горючее, накрывая ее колпачком.
В случае возникновения пожара в лаборатории вызвать пожарную охрану, а до
прибытия гасить огонь песком, огнетушителем.
13.
В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью необходимо оказать
пострадавшему помощь. Лабораторные работы
Лабораторная работа №1
Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Цель работы: ознакомиться на практике с реакциями ионного обмена различных типов и
условиями их протекания.
Оборудование и реактивы: Штатив с 4 пробирками, соляная кислота, растворы хлорида
бария,   сульфата   меди,   сульфата   натрия,   гидроксида   натрия,   карбоната   натрия,
фенолфталеин
Ход работы:
1. В   пробирку   налейте   2   мл   раствора   хлорида   бария   и   добавьте   столько   же   раствора
сульфата   натрия. Что   наблюдаете?   Сделайте   вывод   и   напишите   уравнение   химической
реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. В   пробирку   налейте   2   мл   раствора   сульфата   меди   и   прилейте   раствор   гидроксида
натрия. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в
молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. Налейте   в   пробирку   2   мл   раствора   карбоната   натрия,   добавьте   1мл   соляной
кислоты. Что наблюдаете? Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в
молекулярном и сокращенном ионном виде.
1. Налейте   в   пробирку   2   мл   гидроксида   натрия,   добавьте   каплю   фенолфталеина.   Что
наблюдаете?   Затем   добавьте   по   каплям   соляную   кислоту   до   полного   обесцвечивания
раствора. Сделайте вывод и напишите уравнение химической реакции в молекулярном и
сокращенном ионном виде.
2 + Ba2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + BaSO4↓
2 = BaSO4↓
По   итогам   проведенных   опытов   заполните   таблицу,   сделайте   вывод   об   условиях
протекания реакций ионного обмена до конца.
Образец выполнения работы
Порядок выполнения работы
Химизм процесса
1.   В   пробирку   с   сульфатом   натрия   приливаем   раствор   хлорида   бария.   Выпадает
осадок белого цвета
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO4
Ba2+ + SO4
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
2. В пробирку с сульфатом меди приливаем раствор гидроксида натрия. Выпадает
осадок синего цвета
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2↓
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выпадает осадок.
3. В пробирку с карбонатом натрия приливаем раствор соляной кислоты. Наблюдаем
выделение пузырьков углекислого газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2H+ + CO3
Реакция ионного обмена протекает до конца, т.к. выделяется газ
2 = H2O + CO2↑ 3. В пробирку с гидроксидом натрия добавили фенолфталеин. Раствор окрасился в
малиновый цвет. Затем по каплям добавили соляную кислоту. Раствор обесцветился.
Фенолфталеин меняет свою окраску в щелочной среде на малиновый
NaOH +HCl = NaCl + H2O
H+ + OH = H2O
Реакция  ионного  обмена протекает   до конца,  т.к.  образуется  малодиссоциирующее
вещество  вода
Вывод: ознакомились   на   практике   с   реакциями   ионного   обмена,   изучили   условия,   при
которых они протекают до конца.
Лабораторная работа №2
Определение рН раствора солей.
Цель занятия: научиться определять рН раствора солей с помощью индикаторов.
Приборы и реактивы: растворы солей №1, 2, 3; индикаторы: универсальные, метилоранж,
фенолфталеин, синий лакмус.
Задания.1. Определить реакцию среды в растворах солей  №1, 2, 3, применяя индикаторы:
а) универсальные; б)метилоранж; в)фенолфталеин; г)синий лакмус.
2. Составить таблицу на основании лабораторного опыта.
Ход работы:
1. К 67 каплям раствора соли под № 1 прилейте 12 капли синего лакмуса. Происходит ли
изменение цвета раствора?
Испытайте данный раствор другими индикаторами.
Проведите аналогичные опыты с растворами солей под №2 и №3. Воспользуйтесь таблицей
«Изменение цвета универсального индикатора» и определите, какой характер – кислый или
щелочной – имеют исследуемые растворы солей.
2.Занесите результаты проведенных исследований в таблицу.
№1
№2
№3
Индикатор
Универсальный
Фенолфталеин
Метилоранж
Синий лакмус
Лабораторный опыт №3
Вытеснение хлором брома и йода из состава их солей.
Цель занятия: убедиться опытным путем, каким образом происходит вытеснение хлором
брома и йода из состава их солей; научиться объяснять причину данного процесса.
Оборудование   и   реактивы:  Пробирка   Вюрца   с   пробкой,   две   Uобразные   трубки,
хлоркальциевая   трубка   с   активированным   углем,   штатив,   спиртовка,   спички,   соляная кислота (конц.), KMnO4 (кристал.), ложечка для сжигания, растворы KI и KBr массовой
долей 5%.
Ход работы:
Собирают прибор. Установка должна быть герметичной. В пробирку Вюрца (4) помещают
одну – две ложечки для сжигания кристаллического KMnO4 и соляную кислоту (конц.),
немного   превышающую   уровень   соли.   Пробирку   быстро   закрывают   пробкой.
Выделяющийся   хлор  проходит  сквозь толщу  раствора  KI  в  первой  Uобразной  трубке.
Наблюдают появление коричневой окраски и образование темно – фиолетовых кристаллов
иода. Далее хлор проходит через раствор KBr во второй Uобразной трубке, вытесняет
бром из соли. Раствор приобретает красноватобурый цвет. Излишки хлора поглощаются
активированным углем в хлоркальциевой трубке (3).
Закончив опыт, установку переносят в вытяжной шкаф или на улицу, заливают слабым
щелочным раствором для нейтрализации хлора и кислоты. Затем разбирают и моют детали
установки.
Техника   безопасности:   Концентрированную   соляную   кислоту   необходимого   объема
наливают в емкость в вытяжном шкафу и переносят на демонстрационный стол.
Утилизация: В первой по ходу хлора Uобразной трубке получают иод:
2KI + Cl2 ® I2 + 2KCl.
Кристаллы йода оседают через некоторое время на дно трубки, а над осадком получается
раствор   йода   в   солевом   растворе.   Раствор   йода   слить   в   склянку   и   использовать   для
обнаружения непредельных углеводородов. Кристаллы йода промыть холодной водой, а
затем   растворить   в   спирте.   Получим   спиртовую   настойку   йода.   Если   необходим
кристаллический йод, то йод высушивают на воздухе, затем переносят в склянку с плотно
притертой пробкой. Во второй Uобразной трубке получают бром:
2KBr + Cl2 ® Br2 + 2KCl.
Бром находится в растворе образовавшейся соли. Слить содержимое трубки в склянку.
Использовать эту смесь для обнаружения непредельных углеводородов, предварительно
разбавив   ее   водой.   Полученную   бромную   воду   можно   использовать   для   демонстрации
следующих окислительновосстановительных реакций:
2NH3 + 3Br2 ® N2 + 6HBr;
H2S + Br2 ® Sˉ + 2HBr;
Na2S + Br2 ® Sˉ + 2NaBr.
После опытов слить растворы NaBr и HBr с осадка серы, использовать раствор вновь для
получения брома: 2NaBr + Cl2 ® 2NaCl + Br2 Утилизация смеси КMnO4 и HCI: см. опыт
№1.
Лабораторная работа №4
Качественная  реакция на глицерин.
Цель занятия: с помощью качественной реакции научиться распознавать глицерин.
Приборы и реактивы: глицерин, вода, 10%ные растворы гидроксида натрия и сульфата
меди (II),  штатив с пробирками.
Задания.1. Приготовьте раствор глицерина в воде.
2.Проведите качественную реакцию на глицерин.
Ход работы: 1. К 0,5 мл воды в пробирке добавьте 2 капли глицерина, содержимое взболтайте.
Прибавьте еще каплю глицерина  и снова взболтайте. Прибавьте еще каплю глицерина  и
снова взболтайте. Что можно сказать о растворимости глицерина?
2. К полученному раствору глицерина прилейте 2 капли раствора сульфата меди (II) и по
каплям добавляйте раствор гидроксида натрия до изменения окраски раствора (щелочь
должна быть в избытке). Образуется глицерат меди яркосинего цвета. Эта реакция
является качественной на глицерин (многоатомные спирты).
 Напишите уравнение реакции.
Тема: «Химические свойства уксусной кислоты: взаимодействие с индикаторами, с
металлами (Mg), с основаниями (Cu(OH)2) и основными оксидами (CuO)»
Цель занятия: научиться проводить опыты по определению химических свойств уксусной
кислоты и подтверждать их протекание уравнениями реакций.
Приборы и реактивы: растворы уксусной кислоты, магний (стружка),  гидроксид меди
(II), оксид меди (II), индикатор (лакмус), посуда: пробирки, химические стаканы, штатив
для пробирок, спиртовка,  зажим для пробирок.
Задания.1. Проведите  реакцию взаимодействия уксусной кислоты с индикаторами.
2. Проведите  реакцию взаимодействия уксусной кислоты с металлами (Mg).
3. Проведите  реакцию взаимодействия уксусной кислоты с основаниями (Cu(OH)2).
4. Проведите  реакцию взаимодействия уксусной кислоты с основными оксидами (CuO).
Выполнение опыта
1.  В пробирку с уксусной кислотой опустите лакмусовую бумажку. Как изменяет свой
цвет лакмусовая бумажка в растворе уксусной кислоты?
2. В пробирку влейте 1 мл раствора уксусной кислоты. Всыпьте немного стружек магния.
Что наблюдаете? Как уксусная кислота реагирует с магнием? Напишите уравнения в
молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
3. Прилейте уксусную кислоту в пробирку с гидроксидом меди (II).
Что наблюдаете? Как уксусная кислота взаимодействует с основаниями? Запишите
уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди (II).
4. Прилейте уксусную кислоту в пробирку с оксидом меди (II). Что наблюдаете?
При обычных условиях реакция идет очень медленно. Нагрейте  смесь в пламени
спиртовки. Что наблюдаете? Как называется образовавшаяся соль? Запишите уравнение
реакции взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди (II).
Лабораторная работа №5
Получение этилена и опыты с ним. Уравнение  реакций. Цель работы: Получить этилен путём нагревания смеси этилового спирта с
концентрированной серной кислотой и изучить его свойства.
Реактивы и оборудование: Прибор для получения газов, водный раствор перманганата
калия, раствор брома в воде (бромная вода), реакционная смесь этилового спирта и серной
концентрированной кислоты (1:3), спиртовка, спички.
Ход работы:
1. Получение этилена
Получите готовую реакционную смесь у учителя. Соберите прибор для получения газов.
Осторожно, равномерно нагрейте смесь.
Внимание!!!
Соблюдайте осторожность. Вы работаете с концентрированной серной кислотой.
2. Окисление этилена кислородом перманганата калия
Пропустите выделяющийся газ в пробирку с водным раствором перманганата калия,
подкисленного серной кислотой.
3. Взаимодействие этилена с бромной водой
Выделяющийся этилен пропустим через раствор брома в воде, который
называют   бромной  водой.
4. Окисление этилена кислородом воздуха (горение)
Поверните газоотводную трубку отверстием вверх и подожгите выделяющийся газ.
5. Оформите работу в тетради в виде таблицы:
Название
Ваши наблюдения
Уравнение реакции, выводы опыта,
рисунок
1
2
3
4
Какой газ
выделяется?
Закончите уравнение реакции:
CH3CH2OH   t>140°C, H2SO4(конц.)→
 Укажите тип реакции, назовите продукты реакции?
Что происходит с
раствором
марганцовки?
Закончите уравнение реакции:
CH2=CH2 + [O] + H2O KMnO4→
Назовите продукты и тип реакции?
Что происходит с
бромной водой?
Закончите уравнение реакции:
CH2=CH2 + Br2  →
Назовите продукты и тип реакции?
Почему этилен горит
более светящимся
пламенем, чем этан?
Закончите уравнение реакции:
C2H4 + O2
t →
Назовите тип реакции и продукты?
5. Вывод: (из цели)
Лабораторная работа №6
Получение уксусноэтилового эфира. Изучение свойств мыла.
Цель: Изучить свойства мыла. Опытным путем
установить, при каких условиях протекает
реакция синтеза уксусноэтилового эфира.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками; растворы:
гидроксида натрия, серной кислоты ,этилового спирта,уксусной кислоты, универсального
индикатора РКС, раствор мыла, серная кислота(концентр.),
хлорид кальция, спиртовка, колба плоскодонная,держатель.
Правила техники безопасности Опыт №1.Получение уксусноэтилового эфира.
Выполнение опыта:
1) Возьмите чистую пробирку. Налейте в нее 0,5мл концентрированной уксусной кислоты и
добавьте столько же этилового спирта. Закрепите пробирку держателе и нагрейте в
пламени спиртовки, не доводя смесь до кипения. Осторожно понюхайте. Запах эфира не
обнаруживается.
2) После этого осторожно добавьте к смеси 0,51л концентрированной серной кислоты.
Пробирку со смесью поместите в колбу с небольшим количеством воды (водяная баня) и
нагревайте 57минут,пока не почувствуете запах эфира. Вылейте смесь в неширокий
стаканчик с насыщенным раствором поваренной соли. На поверхности появляются капли
эфира. Наблюдения запишите в тетрадь. Напишите уравнение реакции взаимодействия
уксусной кислоты с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты, используя
структурные формулы. Какова роль серной кислоты в этой реакции?
Опыт №2. Изучение свойств мыла.
Выполнение опыта: Взять пробирку, в которой находится стружка мыла. Прилить в нее
около 3мл воды и нагревать до полного растворения. Полученный мыльный раствор
разделить на три пробирки:1)в первую пробирку добавить 23 капли фенолфталеина.
Наблюдать изменение окраски раствора. О чем говорит цвет раствора?
Наблюдения запишите в тетрадь.
Напишите уравнение реакции гидролиза мыла (стеарата натрия) в молекулярной и ионной
формах.
Лабораторная работа №7
Цветные реакции на белки
   Присутствие белков в биологических объектах или растворах можно определить с
помощью   цветных   реакций,   протекание   которых   обусловлено   наличием   в   белке
специфических групп и пептидных связей.
Реактивы: водный раствор яичного белка (белок одного куриного яйца отделяют от
желтка,   растворяют   в   15–20кратном   объеме   дистиллированной   воды,   затем   раствор
фильтруют через марлю, сложенную в 3–4 слоя, и хранят в холодильнике;10 %й раствор
гидроксида натрия; 30 %й раствор гидроксида натрия; 1 %ный раствор сульфата меди; 1
%й   раствор   ацетата   свинца;   концентрированная   азотная   кислота;   0,5   %й   раствор
нингидрина.
Оборудование: пробирки; водяная баня или спиртовка.
Задание 1.  Биуретовая реакция.
В щелочной среде белки, а также продукты их гидролиза – пептиды дают фиолетовое
или краснофиолетовое окрашивание с солями меди. Реакция обязана наличию пептидных
связей в белках: 1.
2.
1.
2.
3.
 Интенсивность окраски зависит от длины полипептида.
Ход работы
В пробирку налейте 5 капель раствора яичного белка,     затем  10 капель 10 %го
раствора щелочи.
Добавьте   1–2   капли   раствора   сульфата   меди,   смесь   перемешайте.   Появляется
краснофиолетовое окрашивание.
Задание 2. Ксантопротеиновая реакция.
Реакция   характерна   для   некоторых   ароматических   аминокислот   (фенилаланина,
тирозина,   триптофана),   а   также   для   пептидов,   их   содержащих.   При   действии   азотной
кислоты   образуется   нитросоединение   желтого   цвета.   Далее   нитропроизводные   могут
реагировать   со   щелочью   с   образованием   натриевой   соли,   имеющей   желтооранжевое
окрашивание:
Ход работы
Данную   работу   необходимо   выполнять   в   вытяжном   шкафу,   соблюдая   особую
осторожность!
В пробирку налейте 5 капель раствора яичного белка и ОСТОРОЖНО по стенке
прибавьте 3–4 капли концентрированной азотной кислоты.
Смесь осторожно нагрейте. Выпадает осадок, который окрашивается в желтый цвет.
После охлаждения в пробирку ОСТОРОЖНО по стенке прилейте 10 капель 30 %го
раствора NaOH, желтая окраска переходит  в оранжевую.
Задание 3. Реакция на серусодержащие аминокислоты   (реак  ция Фоля).
В   остатках   серусодержащих   аминокислот   цистеина   и   цистина   сера   при   щелочном
гидролизе отщепляется, образуя сульфиды. Сульфиды, взаимодействуя с ацетатом свинца,
образуют осадок сульфида свинца черного или бурочерного цвета. 1.
2.
Ход работы
В пробирке смешайте 5 капель раствора яичного белка, 5 капель 30 %го раствора
щелочи и 2 капли раствора ацетата свинца.
Смесь осторожно нагрейте на спиртовке до кипения и кипятите. Через некоторое
время появляется буроваточерное или черное окрашивание.
Задание 4. Нингидриновая реакция.
          Реакция характерна для аминогрупп в
  наличием
α
аминокислот   в молекуле белка.   При нагревании белка с водным раствором нингидрина
аминокислоты   окисляются   и   распадаются,   образуя   двуокись   углерода,   аммиак   и
соответствующий альдегид. Восстановленный нингидрин конденсируется  с аммиаком и
окисленной молекулой нингидрина, образуя соединение фиолетовосинего цвета:
α
положении и обусловлена Ход работы
В  пробирку вносят 5 капель 1 %–го раствора яичного белка, добавляют по 3 капли 0,5
%го   раствора   нингидрина   и   нагревают   до   кипения.   Через   2–3   минуты   появляется
розовое, красное, а затем синефиолетовое окрашивание.
Оформление результатов
Оформите проведенные исследования в виде таблицы.

№задания
Условия
проведения
реакции
Наблюдаемое
явление
Протекающие
реакции
Выводы Литература
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально
экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
2. Ерохин   Ю.М.   Химия:   Задачи   и   упражнения:   учеб.   пособие   для   студ.   учреждений
сред.ьпроф. образования. — М., 2014. (электронный вариант)
3. Ерохин   Ю.М.   Сборник   тестовых   заданий   по   химии:   учеб.   пособие   для   студ.
Учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. (элекронный вариант)
4. Гаршин А.П. Учебное пособие: Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках,
таблицах, химических реакция СПб.: Питер, 2011.288с. Ил
5. Кузнецова   Н.Е.,   Титова   И.М.,   Гара   Н.Н.   Химия:   9   класс:   ученик   для   учащихся
общеобразовательных   учреждений;   под   ред.   проф.        Н.Е.   Кузнецовой.   –   4е   изд.,
перераб. – М.: ВентанаГраф, 2011.288 с. : ил.
6. Кузнецова   Н.Е.   Химия:   10   класс:   базовый   уровень:   учебник   для   учащихся
общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара – М.: ВнтанаГраф, 2011.
– 288 с.: ил.
7. Доронькин   В.Н.,   Бережная   А.Г.,   Сажнева   Т.В.,   Февралева   В.А.   Химия.   9й   класс.
Подготовка к ГИА2013 : учебнометодическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. –
Ростов н/Д: Легон, 2013. – 176 с. – (ГИА9).
8. Антошин А.Э. ЕГЭ 2012. Химия. Решение задач. Сдаем без проблем! /. – М.: Эксмо,
2011. – 112 с. – (ЕГЭ. Сдаем без проблем).
9. Химия: электронный учебнометодический комплекс. — М., 2014.

file_name: Практич.раб. химия.docx

intro: Методические указания по выполнению практической работы предназначены для студентов очного отделения специальности 43.01.09  «Повар, кондитер», 38.01.02 «Продавец, контролер-кассир», 43.01.02 «Парикмахер». Программой учебной дисциплины «Естествознание» (химия) на проведение практических занятий для базового уровня профессионального образования предусмотрено 14 часов. Практические занятия проводятся в учебных кабинетах. Продолжительность каждого занятия 2 часа.Лабораторные работы

title: Методические указания по организации и выполнению  практических и лабораторных работ обучающихся по учебной дисциплине «Естествознание» (химия)


extracted_text:
Проект занятия по «Финансовой
Внеурочная деятельность 5  - 11
грамотности»
классы
Тема: «Деньги»

                                                                                Воробьёва О. Ю.
КГБОУ «Алтайская школаинтернат
 с первоначальной лётной подготовкой
им. Героя Советского Союза К. Г. Павлюкова» Барнаул – 2018 г.
ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯКАРТА УРОКА
Предмет: «Финансовая грамотность»
Класс: 5  11 (ФГОС)
Тема урока: «Деньги»
 Цель занятия: объяснить выгоды обмена и причины появления денег; рассмотреть различные формы денег и области их
использования
Планируемые результаты:
Личностные:
  развитие навыков сотрудничества со сверстниками в разных игровых ситуациях,
  развитие умения оценивать результаты своей деятельности.
Метапредметные:
  освоение способов решения проблем творческого и поискового характера;
  формирование умений представлять информацию в зависимости от поставленных задач в виде КЛАСТЕРА
  понимание цели своих действий;  планирование действия с помощью учителя и самостоятельно;
  проявление познавательной и творческой инициативы;
  оценка правильности выполнения действий; самооценка;
  готовность слушать собеседника и вести диалог;
   готовность признавать возможность существования различных точек зрения и права каждого иметь свою;
   овладение логическими действиями сравнения, обобщения, классификации, установления и причинноследственных
связей;
Предметные:
  понимание и правильное использование экономических терминов;
  понимание основных принципов экономической жизни общества
  освоение приёмов работы с экономической информацией, её осмысление;
   представление о роли денег в семье и обществе

Компетенции:
• Объяснять проблемы бартерного (товарного) обмена;
• Описывать свойства предмета, играющего роль денег;
• Перечислять виды денег;
• Приводить примеры товарных денег;
• Сравнивать преимущества и недостатки разных видов денег;
• Составлять задачи с денежными расчётами;
• Объяснять, почему бумажные деньги могут обесцениваться.
• Знать, что денежной системой страны управляет Центральный банк;
ФОУД
Коллективная, индивидуальная, фронтальная, групповая.
• Объяснять, почему изготовление фальшивых денег — преступление. Технология: структура урока соответствует технологии РКМ (Развития критического мышления):
1. Вызов
2. Осмысление
3. Рефлексия
Педагогические  приёмы:
1. Вызов: ситуация интриги
  видеосюжет «Ералаш. Давай меняться»
 игровая ситуация «Обмен»  коллективная
           игра «Равноценный обмен»  фронтальная
 приём «Мозговой штурм» к слову «Деньги»  фронтальная
           целеполагание в виде проблемных вопросов  Почему появились деньги?  Деньги – благо или зло?
2. Осмысление:
 – показ презентации
  работа с термином «Эквивалент»  фронтальная
  составление кластера «Что было раньше деньгами?» фронтальная
  практическая работа с монетами: определение аверса, реверса, номинала, легенды монет и гурта
(групповая)
  практическая работа с бумажными банкнотами (коллективная)
  практическая работа с пластиковыми карточками (коллективная)
 самостоятельная работа учащихся с учебником (индивидуально – групповая)
  обучающая игра на моделирование экономической ситуации из реальной жизни
 решение проблемного вопроса «Почему появились деньги?
 дискуссия «Деньги – это благо или зло?»
  самостоятельная формулировка учащимися понятия «Деньги»
3. Рефлексия:  психоэмоциональная
 мотивационная
  самооценка
Дополнительные задания (слайд)
Основные понятия: Деньги. Бартер. Товарные деньги и символические деньги. Наличные и безналичные деньги.
Купюры. Монеты. Фальшивые деньги. Банки. Гознак. Центральный банк.
Оборудование       1. Компьютер;
                                   2. Мультимедиа проектор;
                                   3. Набор слайдов для презентации урока;
                                  4. Раздаточный материал: распечатки для игры «Обмен»
Демонстрационный материал: Бумажные банкноты, монеты, банковские пластиковые карты
№ п/п
Этап урока
Организационный
момент
1
ВЫЗОВ
Деятельность
учителя
Проверяет готовность
учающихся к уроку.
Организует группы
Обеспечивает
мотивацию,
актуализацию
субъектного опыта с
Деятельность
учащихся
Произвольно
разбиваются на группы:
  по цвету волос, глаз,
психоэмоциональной
настройке (выбор
цвета) и т. д.
Учащиеся
просматривают видео
сюжет из Ералаша
«Давай меняться» и
Результаты
Психологический
настрой на урок
Фронтальная и
групповая работа на
выстраивание стратегий
поиска решения задачи Личностные:
понимают значение
знания по теме для
человека
Регулятивные:
принимают учебную
задачу
Коммуникативные:
применяют правила
делового общения;
сравнивают разные
точки зрения.
Познавательные:
воспроизводят по
памяти информацию,
необходимую для
решения учебной
задачи; осуществляют
поиск и выделение
информации.
помощью приёма
«интрига»:
  видеосюжет из
«Ералаша» «Давай
меняться» (слайд)
   организация игры
«Обмен»
(коллективная)
 «кот в мешке»
   осознанный обмен
(приложение № 1)
Игра «Равноценный
обмен» (слайд)
(фронтальная)

Приём «Мозговой
штурм » к слову
«Деньги»
Учитель записывает на
доске
В начале урока даётся
загадка (цели) отгадка
к которой будет
открыта при работе над
моделируют игровые
ситуации с обменом
(бартером)
(Игры «Обмен» и
«Равноценный обмен»
  выясняют все плюсы
и минусы натурального
обмена и приходят к
выводу о
необходимости
существования
универсального товара
– денег, тем самым
самостоятельно
определяя тему урока
«Деньги»
Приём «Мозговой
штурм» к слову:
«Деньги»
Пытаясь ответить на
проблемные вопросы,
учащиеся
обнаруживают дефицит
Целеполагание новым материалом.
В качестве целей
выступают
проблемные вопросы:
(слайд)
  Почему появились
деньги?
  Деньги – благо или
зло?
Учитель фиксирует
задачи и план урока на
доске
Учитель обеспечивает
восприятие,
осмысление и
первичное запоминание
изучаемого материала:
Показ слайдов и беседа
по темам:
«Путешествие в
прошлое. Из истории
денег»
Организует работу с
термином
«Эквивалент»
Этап закрепления
знаний и исходя из
этого самостоятельно
определяют задачи и
план урока
Познавательные:
общеучебные
осуществляют
осмысление
информации по теме
Логические
дополняют и
расширяют имеющиеся
знания о деньгах, их
функциях и денежном
обращении
Учащиеся работают с
термином
«Эквивалент»,
определяют главные
ключевые, смысловые
элементы определения
Групповая работа
Развитие
2
ОСМЫСЛЕНИЕ
Промежуточная информационно –
познавательной и
коммуникативной
компетенции
Личностные:
оценивают собственную
учебную деятельность
Коммуникативные:
уметь слушать,
договариваться и
приходить к общему
мнению в совместной
деятельности
рефлексия
первичных знаний в
виде составления
кластера
«Что было
деньгами?» (слайд)
учащихся по
составлению кластера
«Что было раньше
деньгами?»
Практическая работа,
групповая
Предлагает задания на
отработку навыков
использования нового
содержания.
Показ слайдов «Деньги
меняют обличье» (из
истории монет)
Организует работу с
монетами
(слайд)
Практическая работа
с монетами:
определение аверса,
реверса, номинала,
легенды монет и гурта
(групповая работа)
 практическая работа с
бумажными банкнотами
 информация,
преимущества
(коллективная)
  практическая работа
с пластиковыми
карточками
информация,
преимущества(коллект
ивная) Промежуточная
рефлексия
Самостоятельная
работа с учебником
(индивидуально
групповая)
Организует закрепление
первичного усвоения
информационного материала
(слайд)
Учитель организует работу с
понятиями: фальшивые деньги
(презентация), Банки. Гознак.
Центральный банк.
Выполняют задание на определение
видов денежных средств
Учащиеся самостоятельно работают
с учебником с целью поиска,
усвоения и систематизации новой
информации
Учитель обеспечивает усвоение
знаний и способов действий на
уровне применения их в
разнообразных ситуациях.
Ученики обыгрывают реальные
ситуации из жизни
(групповая работа) (слайд)
Личностные: оценивают
собственную учебную
деятельность
Регулятивные:
Уметь обобщать и
систематизировать
полученную информацию.
Уметь  полно и точно
выражать свои мысли в
устной форме.
Коммуникативные:
Групповое
взаимодействие по
решению учебной задачи
Промежуточная
рефлексия:
обучающая игра на
моделирование
экономической
ситуации из
реальной жизни
Подведение итогов
(самими учащимися)
Учитель координирует
деятельность учащихся по
подведению итогов изучения
темы «Деньги»
Учащиеся отвечают на проблемный
вопрос «Почему появились
деньги?», принимают участие в
дискуссии:
 Деньги – это благо или зло?
И в качестве вывода самостоятельно
формулируют понятие «Деньги»
(слайд)
Уметь обобщать и
систематизировать
полученную информацию
Личностные: понимают
значение знаний для
человека; развивают
способность к
самооценке. 3
РЕФЛЕКСИЯ
Учитель инициирует рефлексию
учащихся по поводу своего
психоэмоционального
состояния, мотивации своей
деятельности и взаимодействия
с учителем и одноклассниками:
Учащиеся отвечают на вопросы:
  Своей работой на уроке я
доволен…
  Тема актуальна …
  Я оцениваю себя …
5
6
ДОМАШНЕЕ
ЗАДАНИЕ
ДОПОЛНИТЕЛЬ
НЫЕ ЗАДАНИЯ
Учитель обеспечивает
понимание учащимися цели,
содержания и способов
выполнения домашнего задания.
Учитель организует
деятельность учащихся по
закреплению знаний новой темы
(если останется время)
Учащиеся выбирают из трёх уровней
домашнее  задание:
  Стандартный минимум
  Повышенный
             Творческий
Учащиеся выполняют задания
Регулятивные:
прогнозируют результаты
уровня усвоения
изучаемого материала.
Личностные: оценивают
собственную учебную
деятельность
Регулятивные:
прогнозируют результаты
уровня усвоения
изученного материала
Уметь обобщать и
систематизировать
полученную информацию
1. ВИГДОРЧИК Елена Александровна
ЛИПСИЦ Игорь Владимирович
КОРЛЮГОВА Юлия Никитична
Финансовая грамотность. Методические рекомендации для учителя. 5–7 классы общеобразовательных организаций. Издательство «ВИТА
ПРЕСС».2014
Литература: 2. ВИГДОРЧИК Елена Александровна
ЛИПСИЦ Игорь Владимирович
КОРЛЮГОВА Юлия Никитична
Финансовая грамотность. Учебник . 5–7 классы общеобразовательных организаций. Издательство «ВИТАПРЕСС».2014
3. ВИГДОРЧИК Елена Александровна
ЛИПСИЦ Игорь Владимирович
КОРЛЮГОВА Юлия Никитична
Финансовая грамотность. Материалы для учащихся. 5–7 классы общеобразовательных организаций. Издательство «ВИТАПРЕСС».2014
Ресурсы интернет:
 http://www.vokrugsveta.ru/
 http://domik.ua/novosti/samyedorogieineobychnyedengivmiren68642.html
 http://www.epochtimes.ru/content/view/57929/4/?photos=1#start
 http://bestmoney.su/moneystorythefirstmoney.html
 http://astrakhanklad.ru/viewtopic.php?f=12&t=114

 http://bestmoney.su/moneystorythefirstmoney.html
 http://dengivsetakipahnyt.com/bumazhnyedengi/

Карточки для игры.
Приложение 1.
Мобильный телефон
Военный корабль
Велосипед
МР3 – плейер Диск с фильмом ужасов
Скейтборд
Футбольный мяч
Диск с компьютерной игрой
Набор косметики
Компьютер
Шоколадка
Ручка
Нефтяная вышка
Йогурт «Актимель»

file_name: технологическая карта урока (2).docx

обществознание

group: Дисциплины

title: Урок "Деньги" по "Финансовой грамотности"


extracted_text:
Теоретический материал по уроку
«Деньги»
Бартер – это обмен товара на товар. Предположим, что у одного
человека был гончарный сосуд у другого – нож. Владельцу сосуда
понадобился нож, а владельцу ножа – сосуд. Если оба человека были
согласны на сделку, они меняли одну вещь на другую.
Бартер обладал недостатками. Не всегда участники сделки были
заинтересованы в товарах друг друга. И решение было найдено. Тот же нож
можно было сначала обменять на товар  посредник, а потом уже этот товар –
на нужную вещь. Этот товар – посредник выступал в роли эквивалента.
Эквивалент – нечто равноценное, равнозначащее, равновесное,
равносильное другому, полностью заменяющее его
В роли эквивалента в разное время и у разных народов выступали разные
предметы  Первоначально   роль   денег   в   человеческом   расплачивались
мешочками соли, поэтому появившиеся позже монеты называли “солинусы”.
У разных народов деньгами служили топоры, рыболовные крючки, обществе
выполняли   разные   товары,   которые   в   данной   местности   ценились.   У
некоторых племен деньгами был скот: коровы, лошади, овцы. В Древнем Риме
с наемными воинами необычные раковины, мечи, наконечники стрел, порох,
зерно, рыба, пули, рисовые зерна, зерна какао.
      На   небольшом   тихоокеанском   острове   Яп   в   качестве   денег   выступали
огромные каменные колеса в диаметре до 4 м. Эти колеса посередине имели
отверстия и их можно было переносить на шестах. Такие деньги складывали
возле   дома   владельца,   и   их   количество   свидетельствовало   о   богатстве
владельца
 Жители   острова   Яп   использовали   в   качестве   денег   огромные
каменные диски диаметром до 4х метров.
 Когда   испанские   конкистадоры   завоевали   Мексику,   индейцы
использовали   для   платежей   какаобобы   и   маленькие   медные
топоры      их   мягкий   металл   не   годился   для   хозяйственных
нужд.
 Самому раннему свидетельству об использовании раковин каури в
качестве денег в Китае около 3500 лет. Раковины каури служили
деньгами в 918 вв. в Индии, в 17 веке в Таиланде и в 19 веке в
Африке. Но постепенно роль денег перешла к металлам. Выясним, почему же это
произошло?
В   ходе   работы   учащиеся   приходят   к   выводу,   что   люди   стали
использовать   металлы   в   качестве   товарапосредника   благодаря   их
долговечности   и   возможности   делить   слитки   металла   на   равные
части.
Считается, что первые монеты появились в Китае и в Лидии в 7 в. до н. э.
(слайд) Около 500 г. до н. э. персидский царь Дарий ввел монеты вместо
бартера.
 А знаете ли вы как произошли названия денег?
Слово   «монета»   происходит   от   имени   богини   Юноны   Монеты,   при   храме
которой чеканились металлические деньги в Древнем Риме.
Постепенно   роль   эквивалента   перешла   к   металлам:   меди,   бронзе,   позднее
серебру   и   золоту.   Металлы,   особенно   благородные,   отличались   такими
свойствами, как относительно высокая собственная стоимость, связанная с
тем, что их добыча трудоемка и требует немало мастерства. Кроме того, они
могут долго сохранять свои свойства без изменений – еще одно преимущество
над   недолговечными   эквивалентами.   Наконец,   металлы   легко   делятся   на
части, что очень удобно при расчетах. С появлением денег покупка и продажа
товаров осуществляется не сразу, а  по очереди. Пока не найден подходящий
товар, деньги могут полежать в кошельке или банке. Удобно?
  Бумажные   деньги   появились   в   Китае   в   8   в.   н.   э.   Вначале   это   были
расписки, которые выдавались под ценности, сдаваемые на хранение, либо
свидетельства   об   уплаченных   налогах  (слайд).   Марко   Поло   писал,   что
бумажные   деньги   –   способ   достичь   той   цели,   к   которой   стремились
алхимики. В 13 в. правительство Чингисхана обменивало бумажные деньги
на золото, и их стали подделывать. В 1500 г. в Китае прекратили выпуск
бумажных   денег   изза   финансовых   трудностей,   но   некоторые   частные
банки все равно продолжали эмиссию.
1993 год. Изобретены "цифровые деньги"  DigiCash. На основе этой
технологии чуть позже были созданы смарткарты  карточки с
компьютерным чипом, на который записывается информация о
количестве денег на счете А в конце XX века люди стали использовать электронные деньги (смотри
слайд № 5). Сегодня мы все чаще пользуемся даже не бумажными деньгами, а
банковскими пластиковыми карточками, например, кредитными. Все
сотрудники нашей школы получают заработную плату на пластиковые
карточки, которые легки и удобны в использовании. Ими можно
расплачиваться в магазинах (в которых предоставляется такая услуга),
оплачивать жилищнокоммунальные услуги, интернет, мобильную связь,
кредиты. И при этом не нужно носить с собой постоянно кошелек с деньгами,
вся информация о ваших деньгах содержится на небольшом кусочке пластика
(демонстрация пластиковой карточки). По мнению многих ученых будущее за
электронными деньгами.

file_name: Теоретический материал по уроку.docx


extracted_text:
Согласовано:
методист  Л.Н.Скоблик
«____»____________20____г.
Утверждаю:
зам. директора по УПР
З.Р.Киньябулатова
«____»_________20___г.
Рассмотрено на заседании
цикловой комиссии
________Н.Н.Савина
РАБОЧАЯ   ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ БИОЛОГИЯ »

ПРОФЕССИЯ   19.01.17    ПОВАР, КОНДИТЕР
ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫЙ  ПРОФИЛЬ

Уфа 2016 г
1 ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ БИОЛОГИЯ 18, 19 ГРУППЫ
для специальностей среднего профессионального образования
«Повар, кондитер» 19. 01. 17
Автор:   Савина Н.Н., Бурханова У.Р.
Программа   разработана   в   соответствии   с  «Рекомендациями   по
реализации   образовательной   программы   среднего   (полного)   общего
образования   в   образовательных   учреждениях     среднего   профессионального
образования   в   соответствии   с   федеральным   базисным   учебным   планом   и
учебными планами для образовательных учреждений Российской Федерации,
реализующих   программы   общего   образования»   (письмо  Департамента
государственной  политики  и  нормативноправового  регулирования  в  сфере
образования Минобрнауки России от 29.05.2007 № 031180).
2 СОДЕРЖАНИЕ
1. ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3. УСЛОВИЯ   РЕАЛИЗАЦИИ   ПРОГРАММЫ   УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
4. КОНТРОЛЬ   И   ОЦЕНКА   РЕЗУЛЬТАТОВ   ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
№ стр.
47
821
2223
2425
3 1.ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
                                   ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
1.1. Область применения программы
     Рабочая программа учебной дисциплины «Естествознание» предназначена
для   изучения   естествознания   в   учреждениях   среднего     профессионального
образования,   реализующих   образовательную   программу   среднего     общего
образования, при подготовке квалифицированных рабочих.

Естествознание изучается как базовый учебный предмет при освоении
профессий СПО  социальноэкономического профиля в учреждениях СПО – в
объеме 195 часов.
Рабочая программа ориентирована на достижение следующих целей:
 освоение знаний о современной естественно  научной картине мира и
методах естественных наук; знакомство с наиболее важными идеями и
достижениями естествознания, оказавшими определяющее влияние на
развитие техники и технологий;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
явлений   окружающего   мира,   восприятия   информации   естественно
научного   и   специального   (профессионально   значимого)   содержания,
получаемой   из   СМИ,   ресурсов   Интернета,   специальной   и   научно
популярной литературы;
 развитие  интеллектуальных, творческих способностей и критического
мышления   в   ходе   проведения   простейших   исследований,   анализа
явлений,   восприятия   и   интерпретации   естественно      научной
информации;
 воспитание убежденности в возможности познания законов природы и
использования   достижений   естественных   наук   для   развития
цивилизации и повышения качества жизни;
 применение   естественно      научных   знаний   в   профессиональной
деятельности и повседневной жизни  для обеспечения безопасности
жизнедеятельности;
грамотного   использования   современных
технологий; охраны здоровья, окружающей среды.

4 Основу
  программы   составляет   содержание,   согласованное   с
требованиями   федерального   компонента   государственного   стандарта
среднего общего образования базового уровня.
Рабочая программа включает в себя элементы профессионально направленного
содержания,   необходимые   для   усвоения   профессиональной   образовательной
программы, формирования у обучающихся профессиональных компетенций.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной
образовательной программы:
дисциплина входит в базовый курс общеобразовательного цикла.
  Программа включает в себя три основных раздела, обладающие
относительной самостоятельностью и целостностью: «Физика», «Химия»,
«Биология» для учреждений НПО, обеспечивающих подготовку
квалифицированных рабочих по профессиям социально   экономического
профиля. Такой подход к структурированию содержания программы не
нарушает привычную логику естественно  научного образования, позволяет
специалистампредметникам использовать разработанные частные методики
и преподавать естествознание совместно.
Заметное место в программе занимают интегрирующие, межпредметные
идеи   и   темы.   Это,   в   первую   очередь,   содержание,   освещающее
естественнонаучную картину мира, атомномолекулярное строение вещества,
превращение энергии, человека как биологический организм и с точки зрения
его химического состава, а также вопросы экологии.
1.3. Цели и задачи дисциплины  – требования  к результатам освоения
дисциплины:
В   результате   изучения   учебной   дисциплины   «Естествознание»
обучающиеся должны:
знать/понимать
 смысл понятий:  естественнонаучный метод познания, электромагнитное
поле,   электромагнитные   волны,   квант,   эволюция   Вселенной,   большой
взрыв,  Солнечная   система,  галактика,  периодический   закон,  химическая
связь, химическая реакция, макромолекула, белок, катализатор, фермент,
клетка,   дифференциация   клеток,   ДНК,  вирус,   биологическая   эволюция,
биоразнообразие, организм, популяция, экосистема, биосфера, энтропия,
самоорганизация;
 вклад великих ученых в формирование современной естественнонаучной
картины мира;
5 строение
 атомномолекулярное
уметь
1. приводить   примеры   экспериментов   и   (или)   наблюдений,
обосновывающих:
вещества,
существование электромагнитного поля и взаимосвязь  электрического и
магнитного   полей,   волновые   и   корпускулярные   свойства   света,
необратимость   тепловых   процессов,   разбегание   галактик,   зависимость
свойств   вещества   от   структуры   молекул,   зависимость   скорости
химической реакции от температуры и катализаторов, клеточное строение
живых организмов, роль ДНК как носителя наследственной информации,
эволюцию живой природы, превращения энергии и вероятностный характер
процессов   в   живой   и   неживой   природе,   взаимосвязь   компонентов
экосистемы, влияние деятельности человека на экосистемы;

2. объяснять   прикладное   значение   важнейших   достижений   в   области
естественных наук для: развития энергетики, транспорта и средств связи,
получения синтетических материалов с заданными свойствами, создания
биотехнологий, лечения инфекционных заболеваний, охраны окружающей
среды;
3. выдвигать гипотезы и предлагать пути их проверки, делать выводы на
основе   экспериментальных   данных,   представленных   в   виде   графика,
таблицы или диаграммы;
4. работать   с   естественнонаучной   информацией,
 содержащейся   в
сообщениях   СМИ,   интернетресурсах,   научнопопулярной   литературе:
владеть   методами   поиска,   выделять   смысловую   основу   и   оценивать
достоверность информации;
использовать   приобретенные   знания   и   умения   в   практической
деятельности и повседневной жизни для:
 оценки   влияния   на   организм   человека   электромагнитных   волн   и
радиоактивных излучений;
 энергосбережения;
 безопасного использования материалов и химических веществ в быту;
 профилактики   инфекционных   заболеваний,   никотиновой,   алкогольной   и
наркотической зависимостей;
 осознанных личных действий по охране окружающей
1.4.   Рекомендуемое   количество   часов   на   освоение   программы
дисциплины:
 максимальной учебной нагрузки обучающихся   300  часов,
в том числе:
6  обязательной аудиторной учебной нагрузки   195    часов;
 самостоятельной работы    95  часов
7 Наименование разделов и тем
Введение
ФИЗИКА
1. Механика
2. Молекулярная физика. Термодинамика
3. Электродинамика
4. Строение атома и квантовая физика
5. Эволюция Вселенной
Итого
ХИМИЯ
6. Общая химия
7. Неорганические соединения
8. Органические соединения
Итого:
БИОЛОГИЯ
9. Клеточное строение организмов
10. Наследственность и изменчивость
11. Многообразие и эволюция органического мира
12. Надорганизменные системы
Итого:
Резерв учебного времени
Всего:
Количество
часов
195
3
22
20
27
15
8
92
13
14
23
50
20
10
5
5
40
6
182
8 2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Объем
часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
    Теоретические занятия
     лабораторные занятия
     практические занятия
     контрольные работы
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
     Индивидуальные  проектные задания
Тематика внеаудиторной самостоятельной работы
Итоговая аттестация в форме  итоговой контрольной работы и  зачета
145+155=300
98+97=195
 67+91=158
    8+3=11
17+4=21
5+5=10
47+48=95

9 10 2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины   ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
Наименование разделов и
тем
1
РАЗДЕЛ №1
          Тема  №1.1
Тема  №1.2

.

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся
Объем
часов
Сам.
работа
Уровень
освоения

                       Физика и методы научного познания
2
ФИЗИКА
1
2
3
Содержание учебного  материала
Науки о природе. Их роль в познании окружающего мира и развитии цивилизации.
Естественнонаучный метод познания, его  возможности и границы применимости. Моделирование
явлений и объектов природы.
Естественнонаучная картина мира и ее важнейшие составляющие. Единство законов природы и
состава вещества во Вселенной. Макромир, микромир, мегамир,  их пространственновременные
характеристики.
Самостоятельная работа: Применение нанотехнологии в выбранной профессии.
                                            Нанотехнологии в косметологии.
Механика
Содержание учебного материала
1
Механическое движение. Система отсчета. Траектория, путь и перемещение.
Основные характеристики движения тел.  Относительность мех. движения.
Прямолинейное равномерное движение.  Характеристики и  графическое описание.
Прямолинейное равноускоренное движение.  Характеристики и графическое описание.
Свободное падение как равноускоренное движение по вертикали.
 Криволинейное движение (как результат сложного движения).  Движение тела, брошенного
горизонтально с высоты Н и под углом к горизонту.
Вращательное движение. Равномерное движение по окружности. Взаимосвязь угловых и линейных
параметров.
Взаимодействие тел. Законы Ньютона.
Силы в природе: гравитации, трения, упругости. Закон всемирного тяготения. Вес тела. Невесомость.
Применение и учет действия сил в вашей профессии.
 Импульс тела. Импульс силы. Закон сохранения импульса.
Реактивное движение. Освоение космоса.
2
3
4
5
6
7
8
9
10
5
      2
      2
3
2.
2
2
2
2
2
2

       2
2
2
3
98

3
     1

     1
     1
4
47

1
1
22
11
1
1
1
1
1
 1
2
1
1
1

11 11
12
Механическая работа и мощность. Работа силы тяжести, силы упругости и силы трения.
Механическая энергия. Закон сохранения механической энергии.
 Механические колебания.  Периоды колебаний математического и пружинного маятников
.Механические волны. Звук. Ультразвук и его применение.
1
1
2
3
Лабораторные работы:  №1 «Изучение зависимости периода колебаний нитяного маятника от длины нити»
                                            или    «Определение роста человека с помощью секундомера»
                                        №2 «Исследование зависимости силы трения от веса тела»
Практические занятия: №1 Решение задач на равномерное и  равноускоренное движения,
                                        №2 Решение задач на движение по параболе.
                                        №3 Решение задач на движение под действием сил тяготения.
                                        №4 Решение задач на движение под действием нескольких сил.
                                        №5  Решение задач на законы сохранения импульса и энергии.
                                        №6  Решение задач на характеристики механических колебаний и волн.
Контрольная работа  №1 по теме : «Механика»
Самостоятельная работа обучающихся; подготовить сообщения: «Области применения физических знаний и методов»;
«Основоположники науки о движении тел». Решение задач. Разбор тестовых заданий.  Подготовить реферат    Жизнь и
научная деятельность     Исаака Ньютона; Развитие взглядов человечества на строение мира и место человека во
Вселенной; Земля – как центр познания Вселенной;   Открытие закона всемирного тяготения; Движение планет и
искусственных спутников Земли.
Решение   задач.   Работа   с   тестами.
  Работа   с   дополнительными   источниками.  Трение      помощник   или   враг?
Подготовить   сообщение    Развитие   космонавтики   в   России;   Жизнь   и   научная   деятельность   К.Циолковского;
Реактивное движение в природе и технике; «Олимпийский космос» . Подготовка к конкурсу «Космическая мода»,
«Космические прически. Подготовить презентацию, сообщение, конспект по темам: «Ультразвук и его применение»,
«Шум и борьба с ним» Самостоятельное решение задач и разбор тестовых заданий.

1
1
    1
    1
    1
    1
    1
    1
    1
     2
     2
     3
     3
     3
     3
     3
     3
11
     3
Тема  №1. 3
Молекулярная  физика   и термодинамика
Содержание учебного материала
1
История   атомистических   учений.
(экспериментальное подтверждение)
  Основные   положения   молекулярнокинетической   теории
20
   1
10
12
2 2
3
4
5
6
7
8
9
10
Объяснение агрегатных состояний вещества на основе молкин. теории (Модели газов, жидкостей и твердых
тел). Фазовые переходы.
  Масса и размеры молекул. Количество вещества.
  Основные   термодинамические   параметры,   связь   с   микропараметрами.   (Температура   –   мера   средней
кинетической   энергии   движения   молекул.   Основное   уравнение   молекулярнокинетической   теории
идеального газа. Связь давления с энергией.)
Уравнение   состояния   идеального   газа.   Применение   к   изопроцессам.   (Границы   применимости   модели
идеального газа)
Модель строения жидкости. Взаимные превращения жидкостей и газов. Влажность воздуха.
Поверхностное натяжение жидкости. Смачивание и капиллярность.
Модель строения твердых тел. Механические свойства твердых тел.
Кристаллические и аморфные вещества. Жидкие кристаллы.
Внутренняя энергия. Изменение внутренней энергии. Количество теплоты и работа газа.
Первый закон термодинамики. Необратимость тепловых процессов. Второй закон термодинамики.
Уравнение теплового баланса.
Тепловые двигатели. КПД тепловых двигателей. Тепловые машины, их применение. Экологические
проблемы, связанные с применением тепловых машин, и проблема энергоснабжения.
Лабораторные работы: №3 «Определение скорости  хаотического движения молекул в кабинете и дома» или
                                                «Определение         массы воздуха в кабинете»,
                                        №4«Определение влажности воздуха»,
                                        №5«Наблюдение действия поверхностноактивных веществ»,
                                                 или  «Наблюдение роста кристаллов  из раствора» (дома)
Практические занятия:  № 7 Решение задач  на связь Р,V,Т с микропараметрами;
                                    №8  Решение задач на уравнение идеального газа и графики газовых законов.
                                    №9 Решение задач на вычисление внутренней энергии идеального газа.
                                    №10 Решение расчетных задач на первый закон термодинамики.
                                    №11 Решение  задач на применение первого закона термодинамики к изопроцессам.
                                    №12Решение задач на  кпд тепловых двигателей  и циклические процессы.
Контрольные работа №2  «Молекулярная физика и тепловые явления».
Самостоятельная   работа   обучающихся   Работа   с   дополнительной   литературой;   Значение   влажности;
Температурновлажностный режим в мастерской; Техника безопасности (газовые баллоны, лампы дневного
света);
  Смачивание   и   капиллярные   явления.   Применение   ПАВ.   Нанотехнологии   в   косметологии.
  Молекулярная   физика   основа   современного
Использование   в   технике   и   быту.   Удаление   пятен;

    1

    1
1
    1
    1
    1
1
    1
1
    1
    1
    1
    1
    1
    1
    1
    1
    1
     1
2
2
2
2
      2
      2
3
       3
2

       3
       2
       2
2
3
2
2
2
2
3
3
10
13 материаловедения.   Материалы   с   заданными   свойствами.
  Подготовить   сообщение:  Принцип   работы
холодильников  и кондиционеров. (+) и () значения тепловых двигателей. Экология и  здоровье. Физика против
курения. Решение задач. Разбор тестовых заданий. Выполнение  домашних лабораторных работ
Тема № 1.4

                                   Электродинамика

 28            14

1
2
3
4
5
6
Содержание учебного материала
Взаимодействие  заряженных тел. Электрические заряды.  Закон сохранения электрического заряда. Закон
Кулона
. Электрическое поле и его характеристики. Проводники и  изоляторы в электрическом поле.
Электроемкость. Конденсаторы. Применение конденсаторов. Энергия электрического поля.
Постоянный электрический ток. Сила тока. Действия электрического тока. Электрическое сопротивление и
сверхпроводимость. Закон Ома для участка цепи.
Источники тока. Электродвижущая сила источника тока. Закон Ома для полной цепи (замкнутой).
Рабата и мощность электрического тока. Тепловое действие электрического тока.  Закон Джоуля  Ленца.
 Постоянные магниты. Взаимодействие проводников с током. Магнитное поле. Магнитная индукция.  Действия
магнитного поля (сила Ампера и сила Лоренца). Электродвигатель.
Явление электромагнитной индукции. Магнитный поток. Закон электромагнитной индукции. Правило Ленца.
Явление самоиндукции. Индуктивность. Энергия магнитного поля.
 Электромагнитные колебания. Электрогенератор и переменный ток.
 Альтернативные источники энергии. Получение, передача и потребление  электроэнергии. Проблемы
энергоснабжения.
Электромагнитное поле. Электромагнитные волны. Передача информации с помощью электромагнитных волн.
Свет. Развитие  представлений о природе света. Дуализм света.
Электромагнитная природа света. Волновые свойства света:  дисперсия света, интерференция, дифракция и
поляризация света.
Законы отражения и преломления света. Полное внутреннее отражение.
Линзы. Виды линз. Построение изображений в линзах. Глаз и оптические  приборы.
Лабораторные работы:  №6 «Сборка электрической цепи и измерение силы тока и напряжения на ее различных участках»,
                                         №7 «Наблюдение интерференции и дифракции света»
Практические занятия:   №13  Решение задач на закон Кулона.
                                          №14  Решение задач на вычисление напряженности и потенциала  одного или нескольких точечных
электрических зарядов.
                                          № 15 Решение задач по геометрической оптике.
    Контрольная работа  №3  « Электродинамика»
   4

    3

    2

    2

    3

    2
    1
    2
    1
    2
    1
    1
    1
    1
    1
    1
2
2
2
2
2
2
       2
       3
       3
       3
3
3
3
3
3
14 Самостоятельная работа обучающихся: Подготовить  сообщение(презентацию) Майкл Фарадей – создатель теории
электрического поля; Электризация (+ и  )  в моей профессии. Техника безопасности. Заземление. Шаговое
напряжение. Влияние эл. поля на здоровье человека.  Разбор тестовых заданий. Электронагревательные приборы в
моей профессии. Подготовить презентации (сообщения) на темы: « Современная радиотелефонная связь и ее влияние
на здоровье человека»; «Компьютерная техника в организации труда. Ее влияние на здоровье человека»;
«Электромагнитные поля – источники  загрязнения окружающей среды»;
 Подготовить рефераты  « Магнитное поле Земли и его влияние на биосферу»; «Способы хранения информации»;
Доклады: «Магнитные свойства  вещества», «Магнитная запись», «Электроизмерительные приборы»,  Написать
сочинение миниатюру  « Свет и цвет в моей профессии»:  Сообщения: «Иллюзии зрительного восприятия»;
«Освещенность. Нормы освещенности рабочего места», « Оптические приборы в моей профессии»
14
3
Тема № 1.5
                                    Квантовая  физика и  строение атома
15             7
Содержание учебного материала
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Зарождение квантовой теории. Гипотеза Планка о квантах. Фотон и его характеристики.
 Фотоэффект. Законы фотоэффекта. Уравнение Эйнштейна для фотоэффекта. Применение фотоэффекта.
Давление света. Химическое действие света. Фотография, фотосинтез. Корпускулярноволновая природа
света.
Модели строения атома. Опыт Резерфорда. Постулаты Бора.  Квантование энергии.
Атомные спектры. Спектры излучения и поглощения. Оптическая спектроскопия как метод изучения
состава вещества.
Лазеры и их применение.
Состав и строение атомного ядра. Изотопы.  Ядерные силы. Энергия связи.
 Радиоактивные превращения.  Закон радиоактивного распада. Свойства излучений.
Доза излучения. Биологическое действие.
Ядерные реакции. Энергия выхода.
Деление ядер урана. Цепная ядерная реакция.  Атомные реакторы и виды  АЭС.
Термоядерная реакция (синтез). Перспективы и проблемы ядерной энергетики.
Классификация элементарных частиц. Открытие новых частиц.  Фундаментальные частицы и
фундаментальные взаимодействия
Практические занятия:  №16 Решение задач  на вычисление кинетической энергии  фотоэлектронов.
                                         №17 Решение задач на определение частоты и длины волны испускаемого света.
Контрольная работа   № 4 по теме «Квантовая физика и строение атома»
1
1
1
1
1
1
    1
1
1
1
1
1
2
1
2
2
2
2
2
3
3
2
3
3
2
2
3
3
15 Самостоятельная работа учащихся. Написать сообщение (презентацию) на тему: «А.Г. Столетов»; «Фотоэффект и
его применение». Разбор тестовых заданий. Подбор информации и сообщения «Альтернативные источники энергии»,
«Жизнь Марии Склодовской – Кюри», «Применение радиоактивных изотопов»,  «Последствия взрывов на АЭС»,
«Лазеры и их применение». Составить кроссворд на тему «Кванты и атомы».
7
3
Тема №1.6

                        Строение и эволюция вселенной
Содержание учебного материала
1
2
3
4
5
Размеры Солнечной системы.   Природа  тел Солнечной системы. Планеты земной группы и планеты
гиганты. Малые тела  Солнечной системы. Происхождение Солнечной системы и других планетных систем.
Солнце и  его строение.  Источник энергии Солнца и других звезд.
 Разнообразие звезд. Расстояния до них. Светимость и температура. Современные представления  о
происхождении и эволюции Солнца и звезд.
Наша Галактика – Млечный путь. Другие галактики.
Метагалактика  и Вселенная. Современная научная картина мира. Происхождение  и эволюция  Вселенной.
Расширение Вселенной. Большой взрыв.
Лабораторная работа №8  «Звездное небо сегодня и в день своего рождения» (по желанию)
Контрольные работы №5  «Итоговая зачетная работа»
Самостоятельная работа учащихся. Составить кроссворд по теме «Строение и эволюция Солнечной системы»;
Использовать  Интернет  для поиска изображений космических объектов и информации об их особенностях.  Подготовить
сообщение, реферат или  презентацию по теме:  «Звезды»; «Галактики»; «Малые тела Солнечной системы»; «Эволюция
звездных систем»; «Современная научная картина мира», «Солнечная активность  и ее влияние на человека  и природу»
Содержание учебного матеёриала
Нанотехнологии в косметологии.

Подведение итогов первого семестра.  Подведение итогов за весь курс «Физика»
Профилированный цикл
для парикмахеров
Запас времени
ИТОГО
8
4

1
1
1
1
1
1
1
4
2
98
47
16
2
2
2
2
2
2
3
3
3
3 17 Наименование
разделов и тем.
РАЗДЕЛ 2
 ТЕМА 2.1
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Содержание учебного материала лабораторные и практические
работы, самостоятельная работа обучающихся.
Химия
Введение
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым. Периодический закон в формулировке
Д.И. Менделеева.
     Периодическая таблица химических элементов – графическое
отображение периодического закона. Структура периодической таблицы:
периоды (малые и большие), группы (главная и побочная)
Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов
больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S,
р и dорбитали.
Современная формулировка периодического закона. Значение
периодического закона и периодической системы химических
элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания
химической картины мира
Природа химической связи. Ковалентная связь: неполярная и полярная.
Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная
связь.
Химическая реакция. Скорость реакции и факторы, от которых она
зависит. Тепловой эффект химической реакции. Химическое
Уровень
освоения
Объём
часов
50
13
2
2
2
1
2
2
2
1
1
1
1
1
1
1
18 ТЕМА 2.2
НЕОРГАНИЧЕСКИ
Е СОЕДИНЕНИЯ.
равновесие.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ  РАБОТА.
Подготовка к контрольной работе.
Реферат «Нанотехнологии  в производстве графена»
«Жизнь и творчество Д.И. Менделеева»
 Предоставление схем моделей Периодической системы.
 Предоставление моделей кристаллических решеток
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства
основных классов неорганических соединений в свете теории
электролитической диссоциации. Среда водных растворов солей:
кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора
Общие способы получения металлов. Сплавы: черные и цветные.
Коррозия металлов и способы защиты от нее. Важнейшие соединения
металлов в природе и хозяйственной деятельности человека. Защита
окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлам
Неметаллы. Общая характеристика главных подгрупп неметаллов на
примере галогенов. Окислительновосстановительные реакции.
Важнейшие соединения неметаллов в природе и хозяйственной
деятельности человека. Защита окружающей среды от загрязнения
соединениями азота, серы, углерода.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА№2 по теме «Неорганические
соединения»
Лабораторные опыты
1. Реакции обмена в водных растворах электролитов.
4
14
3
4
3
1
3
3
1
1
1
2
2
19 ТЕМА 2.3
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ.
2. Определение pH раствора солей.
3. Вытеснение хлором брома и йода из состава их солей.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА.
 Подготовка к контрольной работе. Подготовка рефератов. По темам
1)значение РН растворов моющих средств.
2)влияние профессиональной деятельности  на окружающею среду.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА.
Многообразие органических соединений. Основные положения теории
строения органических соединений. Изомерия: структурная,
пространственная. Классификация органических соединений.
Углеводороды, их строение и характерные химические свойства. Метан,
этилен, ацетилен, бензол. Применение углеводородов в органическом
синтезе. Реакция полимеризации. Нефть, газ, каменный уголь –
природные источники углеводородов
Спирты, их строение и характерные химические свойства. Этиловый
спирт. Глицерин. Карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Мыла как
соли высших карбоновых кислот. Жиры как сложные эфиры. Углеводы:
глюкоза, крахмал, целлюлоза.
Азотосодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Синтетические полимеры: пластмассы, каучуки, волокна
Моющие и чистящие средства. Токсичные вещества. Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии.
Лабораторные опыты
 «Качественная реакция на глицерин. Химические свойства уксусной
кислоты»
4
23
4
4
4
5
1
4
3
1
1
1
1
1
2
20 «Получение этилена и опыты с ним. Уравнение  реакций.
 «Получение уксусноэтилового эфира»
«Цветные реакции на белок»
КОНТРОЛЬНАЯ  РАБОТА №3 по теме «Органическая химия»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
 Подготовка к контрольной работе. Написание уравнений химических
реакций свойств уксусной кислоты в молекулярном и ионном виде(работа
с тестами), подготовка  к ЕГЭ.
1
10
2
3
50+18=68
Итого:
РАЗДЕЛ 3.
ТЕМА 3.1
КЛЕТОЧНОЕ
СТРОЕНИЕ
ОРГАНИЗМОВ.
БИОЛОГИЯ
Содержание учебного материала
1.Клеткаединица строения и жизнедеятельности организма.
Клеточная теория строения.
2.Роль в клетке неорганических веществ и органических
веществ.
4.Строение клетки: основные органоиды и их функции.
5.Метаболизм, роль ферментов в нём.
6.Молекула ДНКноситель наследственной информации.
40
15
1
1
1
1
1
Уровень Освоения
1
1
1
1
1
21 7.Генетический код.
8.Матричное воспроизводство белков.
9.Деление клетки  основа роста, развития и размножения
организмов.
10.Размножение организмов, его формы и значения.
11.Одноклеточные и многоклеточные растительные и
животные организмы
12.Неклеточные формы жизни, вирусы. Профилактика и
лечение вирусных заболеваний.
13.Гаметы и их строение.
14.Оплодотварение.
15.Индивидуальное развитие многоклеточного организма
(онтогенез).
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ
№1  «Строение  растительной и животной клеток под
микроскопом»
№2 «Ферментативное расщепление пероксида водорода в
клетках растений»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
Подготовка сообщений,  рефератов по темам:
«Органические вещества растительной клетки,
доказательства их наличия в растениях»
«Неорганические вещества клеток растений»
«Доказательства их наличия в растениях»
«Биомакромикроэлементы и их роль в жизни растениях»
«Ядро как центр управления жизнедеятельностью клетки
сохранения и  передачи наследственных признаков в
поколениях»
СОДЕРЖАНИЕ  МАТЕРИАЛА.
1.Наследственность и изменчивость  свойства  организмов.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
8
10
1
ТЕМА 3.2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
2
1
22 НАСЛЕДСТВЕН
НОСТЬ И
ИЗМЕНЧИВОСТ
Ь
ТЕМА 3.3
Многообразие и
эволюция
органического
мира.
2.Закономерности наследования, установленные Г. Менделем.
И Т. Морганом.
3.Хромосомная теория наследственности и теория гена.
4.Изменчивость. Наследственная и ненаследственная.
5.Причины наследственных изменений. Мутагены и мутация.
6.Влияние мутагенов на организм человека и оценка
последствий их влияния.
7.Значение генетики для медицины. Биотехнологии.
8.Генная и клеточная инженерия. Клонирование.
9.Оценка этических и правовых аспектов развития некоторых
исследований в биотехнологии.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3 «Изучение изменчивости:
построение вариационной кривой (размеры листьев
растений, антропометрические данные учащихся)
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
1.Наследственная информация и передача ее из поколения
в поколение.
2.Успехи современной генетики в медицине и
здравоохранении.
3.Драматические страницы в истории развития генетики.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА.
1.Система органического мира и её классификация.
2.Вид, его критерии. Проблема реального существования
видов в природе.
3.Популяцияструктурная единица эволюции. Теория
эволюции органического мира Ч. Дарвина
4.Предпосылки и движущие силы эволюции.
5.Результат эволюции: адаптация, видообразование,
многообразие органического мира, вымирание искусственный
отбор и селекция.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
5
2
2
1
7
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
 2
2
2
2
2
1
1
1
1
1
23 ТЕМА 3.4
НАДОРГАНИЗ
МЕННЫЕ
СИСТЕМЫ.
6.Проблема сущности жизни. Оценка различных гипотез.
Происхождение и эволюция человека.
Контроль знаний: «Зачетная работа по теме 13»
Самостоятельная работа.
Изучение способов адаптации организмов к среде
обитания.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА
1.Экологические факторы. Приспособления организмов к
влиянию различных экологических факторов.
2.Экосистема, её основные составляющие. Характеристика
видовой и пространственной структуры экосистемы.
3.Пищевые связи в экосистеме. Само регуляция в
экосистемах, их развитие и смена.
4.Круговорот веществ и превращение энергии в экосистемах.
Искусственная экосистемаагробиоценоз.
5.Биосфераглобальная экосистема. Роль живого вещества в
круговороте веществ в биосфере. Учение В. И. Вернадского.
6.Глобальные изменения в биосфере под влиянием
деятельности человека. Проблемы устойчивого развития
биосферы.
7.ЭКСКУРСИЯ. «Наблюдения, иллюстрирующие влияние
экологических факторов на развитие растений и
животных. Взаимосвязи в природных экосистемах (лес,
луг, вода)»
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА.
Отчёт по экскурсии.
Подготовка рефератов по темам:
Опасность глобальных нарушений в биосфере.
Озоновые дыры, кислотные дожди, смоги и их
предотвращение.
1
1
4
8
1
1
1
1
1
1
2
3
1
1
1
1
3
3
1
1
1
1
1
1
1
3
2
3
3
24 Устойчивое развитие природы и общества.
 Итоговый контроль знаний:
Итого:
1
1
40+20=60
3
3
25 3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материальнотехническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета   физики, химии
(биологии)
Оборудование учебного кабинета:




посадочные места учащихся;
рабочее место преподавателя;
рабочая меловая доска;
наглядные пособия (учебники, опорные конспектыплакаты, стенды, карточки,
раздаточный материал, комплекты лабораторных работ).
Технические средства обучения:
 ПК,
мультимедиапроектор,
проекционный экран.
 кодоскоп
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернетресурсов, дополнительной
литературы
Для обучающихся.
1. Самойленко П.И. Физика. Учебник для НПО и СПО – М.,2012.
2. Самойленко П.И. Физика. Задачник для НПО и СПО – М.,2012.
3. Генденштейн Л.Э., Дик Ю.И. Физика. Учебник для 10 кл. – М., 2005.
4. Генденштейн Л.Э. Дик Ю.И. Физика. Учебник для 11 кл. – М., 2005.
5. Касьянов   В.А.   Физика.   10   кл.:   Учебник   для   общеобразовательных   учебных
заведений. – М., 2005.
6. Касьянов   В.А.   Физика.   11   кл.:   Учебник   для   общеобразовательных   учебных
заведений. – М., 2003.
7. Габриелян   О.   С.,   Остроумов   И.   Г.   Химия   для   профессий   и   специальностей
социально   экономического   и   гуманитарного   профилей:   учебник   для   студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
8. Габриелян О.С. Химия. Практикум: учеб. пособие. — М., 2014.
9. Габриелян О.С. Химия. Пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие. — М.,
2014.
10. Савинкина   Е.В.,   Логинова   Г.П.   Химия   для   школ   и   классов   гуманитарного
профиля. 10, 11 кл. – М., 2001–2002.
11. Рохлов В.С., Трофимов С.Б. Человек и его здоровье. 8 кл. – М., 2005.
12. Каменский А.А., Криксунов Е.А., Пасечник В.В. Биология. Введение в общую
биологию и экологию. 9 кл. – М., 2010.
13. Константинов В.М.,Резанов А.Г., Фадеева Е.О. Биолония. Учебник для НПО и
СПО – М.,2014.
26 Для преподавателей
1. Федеральный   компонент   государственного   стандарта   общего   образования.   /
Министерство образования РФ. – М., 2004.
2. Кабардин О.
., Орлов В.А. Экспериментальные задания по физике. 9–11 классы:
Φ
учебное пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. – М., 2001.
3. Касьянов В.А. Методические рекомендации по использованию учебников В.А.
4. Касьянова «Физика. 10 кл.», «Физика. 11 кл.» при изучении физики на базовом и
профильном уровне. – М., 2006.
5. Касьянов В.А. Физика. 10, 11 кл. Тематическое и поурочное планирование. – М.,
2002.
6. Лабковский В.Б. 220 задач по физике с решениями: книга для учащихся 10–11
кл. общеобразовательных учреждений. – М., 2006.
7. Габриелян   О.   С.,   Остроумов   И.   Г.   Химия   для   профессий   и   специальностей
социальноэкономического   и   гуманитарного   профилей:   учебник   для   студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
8. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебнометодическое пособие / О.С.
9. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
10. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С.Габриелян, И.Г.
Остроумов – М., 2004.
11. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С.
12. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская. – М., 2004.
13. Аршанский Е.А. Методика обучения химии в классах гуманитарного профиля –
М., 2003.
14. Кузнецова   Н.Е.   Обучение   химии   на   основе   межпредметной   интеграции   /
Н.Е.Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.
15. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. – М., 2003.
16. Беляев Д. К., Дымшиц Г. М., Кузнецова Л. Н. и др. Биология (базовый уровень).
10 класс. —М., 2014.
17. Беляев Д. К., Дымшиц Г. М., Бородин П. М. и др. Биология (базовый уровень) 11
18. Бровкина Е.Т., Сонин Н.И. Биология. Многообразие живых организмов. 7 класс.
19. Методическое пособие. – М., 2003.
20. Кузьмина И.Д. Биология. Человек. 9 класс. Методическое пособие. – М., 2003.
21. Ловкова Т.А., Сонин Н.И. Биология. Общие закономерности. 9 класс.
22. Методическое пособие. – М., 2003.
23. Ренева Н.Б., Сонин Н.И. Биология. Человек. 8 класс. Методическое пособие. –
класс.
М., 2003 4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль  и   оценка  результатов   освоения   учебной   дисциплины   осуществляется
преподавателем   в   процессе   проведения   практических   занятий   и   лабораторных   работ,
тестирования,   а   также   выполнения   обучающимися   индивидуальных   заданий,   проектов,
исследований.
Результаты обучения
(освоенные умения, усвоенные знания)
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения

1. Интерпретация результатов наблюдений
за   деятельностью   обучающегося   в
процессе   освоения   образовательной
программы.
2.   Стартовая   диагностика   подготовки
обучающихся   по   школьному   курсу
физики; выявление мотивации к изучению
нового материала.
3. Текущий контроль в форме:
 защиты практических занятий;
контрольных   работ   по   темам   разделов
дисциплины;
 зачетов;
 тестирования;
устных ответов с места и у доски;
 физических  диктантов;
   самостоятельного   решения   задач   по
аналогии;
 домашней работы;
 кроссвордов, викторин;
   участия   и   проведения   внеклассных
мероприятий;
   отчёта по проделанной внеаудиторной
самостоятельной
согласно
инструкции   (представление   пособия,
презентации   /буклета,     информационное
сообщение).
работе

4.
зачетной работы (контрольной работы)
  Итоговая   аттестация:
  Итоговая


электромагнитное
  квант,
знать/понимать
смысл   понятий:
 естественнонаучный   метод
познания,
поле,
электромагнитные   волны,
  эволюция
Вселенной,   большой   взрыв,   Солнечная   система,
галактика,   периодический   закон,   химическая
связь,   химическая   реакция,   макромолекула,
  клетка,
белок,
  фермент,
  ДНК,
дифференциация   клеток,
  вирус,
биологическая   эволюция,
  биоразнообразие,
организм,   популяция,   экосистема,   биосфера,
энтропия, самоорганизация;
 вклад   великих   ученых
в   формирование
современной естественнонаучной картины мира;
уметь
  катализатор,
  обосновывающих:
5. приводить   примеры   экспериментов   и(или)
наблюдений,
 атомно
молекулярное строение вещества, существование
электромагнитного   поля   и   взаимосвязь
электрического и магнитного полей, волновые и
корпускулярные   свойства   света,   необратимость
тепловых   процессов,
  разбегание   галактик,
зависимость   свойств   вещества   от   структуры
молекул,   зависимость   скорости   химической
реакции   от   температуры   и   катализаторов,
клеточное строение живых организмов, роль ДНК
как   носителя   наследственной   информации,
эволюцию живой природы, превращения энергии и
вероятностный   характер   процессов   в   живой   и
неживой   природе,   взаимосвязь   компонентов
экосистемы,   влияние   деятельности   человека   на
экосистемы;
6. объяснять   прикладное   значение   важнейших
достижений в области естественных наук  для:
развития энергетики, транспорта и средств связи,
получения синтетических материалов с заданными
свойствами,   создания   биотехнологий,   лечения инфекционных заболеваний, охраны окружающей
среды;
7. выдвигать   гипотезы   и   предлагать   пути   их
проверки,
на   основе
экспериментальных   данных,   представленных   в
виде графика, таблицы или диаграммы;
  делать   выводы
8. работать с естественнонаучной информацией,
содержащейся   в   сообщениях   СМИ,   интернет
ресурсах, научнопопулярной литературе: владеть
методами поиска, выделять смысловую основу и
оценивать достоверность информации;
использовать приобретенные знания и умения
в практической деятельности и повседневной
жизни для:
оценки   влияния   на   организм   человека
электромагнитных   волн   и   радиоактивных
излучений;
энергосбережения;
безопасного   использования   материалов   и
химических веществ в быту;



 профилактики   инфекционных
заболеваний,
никотиновой,   алкогольной   и   наркотической
зависимостей;
осознанных   личных   действий   по   охране
окружающей

Разработчики: ГБОУ     УКРиС
                                                             преподаватель физики      Н.Н. Савина,
                                                             преподаватель химии и биологии  У.Р. Бурханова
                                                             (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)

file_name: Рабочая программа 19.01.17.docx

intro: Рабочая программа учебной дисциплины «Естествознание» предназначена для изучения естествознания в учреждениях среднего  профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего  общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих.Естествознание изучается как базовый учебный предмет при освоении профессий СПО  социально-экономического профиля в учреждениях СПО – в объеме 195 часов.Рабочая программа

title: Рабочая программа учебной дисциплины «Естествознание биология»