extracted_text:
№ урока, тема урока
Содержание урока
Вид деятельности ученика
Календарнотематическое планирование уроков химии 10 класса.
№
п/п
Домашнее
задание
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева (11 часов)
12
12.Характеристика
химического элемента
на основании его
положения в
Периодической системе
Д.И.Менделеева.
Инструктаж по ТБ.
3
3.Амфотерные оксиды
и гидроксиды.
Характеристика элемента по его
положению в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и
окислениявосстановления.
Демонстрации. Модели атомов
элементов 1—3го периодов
Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента.
Лабораторные опыты. 1. Получение
гидроксида цинка и исследование его
свойств
4
4.Периодический закон
и Периодическая
система химических
элементов
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Различные формы
Характеризовать химические элементы 1
—3го периодов по их положению в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Аргументировать свойства оксидов и
гидроксидов металлов и неметаллов
посредством молекулярных, полных
и сокращенных ионных уравнений
реакций
Объяснять, что такое амфотерные
соединения. Наблюдать и описывать
реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка
химии.
Характеризовать двойственный
характер свойств амфотерных оксидов
и гидроксидов.
Проводить опыты по получению и
подтверждению химических свойств
амфотерных оксидов и гидроксидов с
соблюдением правил техники
безопасности
Различать естественную и искусственную
классификации. Аргументировать
отнесение Периодического закона к
естественной классификации.
§1
§1, упр.1,6,8,10
§2, упр.2,3
§3, упр.111 Д.И.Менделеева.
5
6
5. Химическая
организация живой и
неживой природы.
6. Классификация
химических
реакций по
различным
основаниям
таблиц Периодической системы.
Лабораторные опыты. 2.
Моделирование построения
Периодической
системы Д. И. Менделеева
Химическая организация живой и
неживой природы. Химический состав
ядра, мантии и земной коры.
Химические элементы в клетках живых
организмов. Макро и микроэлементы.
Демонстрации. Модель строения
земного шара в поперечном разрезе
Обобщение сведений о химических
реакциях. Классификация химических
реакций по различным основаниям:
составу и числу реагирующих и
образующихся веществ, тепловому
эффекту, направлению, изменению
степеней окисления элементов,
образующих реагирующие вещества,
фазе, использованию катализатора.
Лабораторные опыты. 3. Замещение
железом меди в растворе сульфата
меди (II)
§4, упр.16
§5, упр.1,2
Моделировать химические
закономерности с выделением
существенных характеристик объекта и
представлением их в пространственно
графической или знаковосимволической
форме
Характеризовать роль химических
элементов в живой и неживой природе.
Классифицировать химические
элементы в клетках на макро и
микроэлементы
Объяснять, что такое химическая
реакция, реакции соединения, реакции
разложения, реакции обмена, реакции
замещения, реакции нейтрализации,
экзотермические реакции,
эндотермические реакции, обратимые
реакции, необратимые реакции,
окислительновосстановительные
реакции, гомогенные реакции,
гетерогенные реакции, каталитические
реакции, некаталитические реакции,
тепловой эффект химической реакции.
Классифицировать химические
реакции по различным основаниям.
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения
реакций. Определять окислитель и
восстановитель, процессы окисления и
восстановления. Наблюдать и описывать §5, упр.38
реакции между веществами с помощью
русского (родного) языка и языка химии
Объяснять, что такое скорость
химической реакции.
Устанавливать причинноследственные
связи влияния некоторых факторов на
скорость химических реакций.
Наблюдать и описывать реакции
между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие
зависимость скорости химической
реакции от различных факторов
7
7. Скорость химической
реакции.
Понятие о скорости химической
реакции. Факторы, влияющие на
скорость химических реакций.
Демонстрации. Зависимость скорости
химической реакции от природы
реагирующих веществ. Зависимость
скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ.
Зависимость скорости химической
реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ («кипящий
слой»). Зависимость скорости
химической реакции от температуры
реагирующих веществ.
Лабораторные опыты. 4. Зависимость
скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия кислот с
металлами. 5. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации
реагирующих веществ на примере
взаимодействия цинка с соляной
кислотой различной концентрации.
6. Зависимость скорости химической
реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ. 7.
Моделирование «кипящего слоя». 8.
Зависимость
скорости химической реакции от
температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида
меди (II) с раствором серной кислоты
различной температуры
Катализаторы и катализ. Ингибиторы.
Антиоксиданты.
Демонстрации. Гомогенный и
гетерогенный катализы. Ферментативный
катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты. 9. Разложение
пероксида водорода с помощью оксида
марганца (IV) и каталазы. 10.
Обнаружение каталазы в некоторых
пищевых
продуктах. 11. Ингибирование
взаимодействия кислот с металлами и
уротропином
Урокупражнение с использованием
самостоятельной работы по выполнению
проверочных тестов, заданий и
упражнений
8
8. Катализаторы
910 910. Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Введение.
Общая характеристика
химических элементов
и химических реакций.
Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов
Д. И. Менделеева»
§6, упр.15
Объяснять, что такое катализатор.
Наблюдать и описывать реакции
между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты,
подтверждающие влияние катализаторов
на скорость химической реакции.
Повторить §36
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом.
Получать химическую информации из
различных источников.
Представлять информацию по теме
«Общая характеристика химических
элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ 11
12
11. Контрольная работа №1 «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических
реакций. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева»

Тема 1. Металлы (16 часов)
1. Век медный,
бронзовый, железный.
Металлы в истории человечества
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием металлов и их
соединений.
Осуществлять поиск источников
химической информации, необходимых
для создания выбранного
информационного продукта по химии
металлов. Представлять его в форме
презентации. Аргументированно
вести тематическую дискуссию
Объяснять, что такое металлы.
Различать формы существования
металлов: элементы и простые вещества.
Характеризовать химические элементы
металлы по их положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева.
Прогнозировать свойства незнакомых
металлов по положению в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома,
видом химической связи, типом
кристаллической решетки металлов —
простых веществ и их соединений
Объяснять, что такое ряд активности
§7, упр.16
§8, 9, 10 упр.24
§11, упр.17
13
2. Положение металлов
в ПС Д.И.Менделеева.
Физические свойства
металлов. Сплавы.
Положение металлов в Периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Металлическая
кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь.
Общие физические свойства металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
Демонстрации. Образцы сплавов
Физические свойства
металлов. Сплавы
14
3. Химические свойства Химические свойства металлов как металлов.
восстановителей, а также в свете их
положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов.
Демонстрации. Взаимодействие
металлов с неметаллами.
Лабораторные опыты. 12.
Взаимодействие растворов кислот и
солей с металлами
15
4. Металлы в природе,
общие способы
получения металлов.
Металлы в природе. Общие способы их
получения.
Лабораторные опыты. 13.
Ознакомление с рудами железа. 14.
Окрашивание пламени солями щелочных
металлов
16
5. Коррозия металлов.
Коррозия металлов и способы борьбы
с ней
металлов. Применять его для
характеристики химических свойств
простых веществметаллов.
Обобщать систему химических
свойств металлов как восстановительные
свойства».
Составлять молекулярные уравнения
реакций, характеризующих химические
свойства металлов в свете учения
об окислительновосстановительных
процессах, а реакции с участием
электролитов представлять также
и в ионном виде.
Наблюдать и описывать реакции
между веществами с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Самостоятельно проводить опыты,
подтверждающие химические свойства
металлов, с соблюдением правил
техники безопасности
Классифицировать формы природных
соединений металлов.
Характеризовать общие способы
получения металлов: пиро, гидро
и электрометаллургии.
Конкретизировать эти способы
примерами и уравнениями реакций
с составлением электронного баланса
Объяснять, что такое коррозия.
Различать химическую и
электрохимическую коррозию.
Иллюстрировать понятия «коррозия»,
§12, упр.16
§13, упр.16 17
18
67. Щелочные
металлы.
19
20
89. Щелочноземельные
металлы.
«химическая коррозия»,
«электрохимическая коррозия»
примерами.
Характеризовать способы защиты
металлов от коррозии
Объяснять этимологию названия
группы «щелочные металлы».
Давать общую характеристику
щелочных металлов по их положению
в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства щелочных
Предсказывать физические и химические
свойства оксидов и гидроксидов
щелочных металлов на основе их состава
и строения и подтверждать прогнозы
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных
металлов и их соединений
Объяснять этимологию названия
группы «щелочноземельные металлы».
Давать общую характеристику
металлов II А группы (Be, Mg,
щелочноземельных металлов) по их
положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства щелочноземельных
металлов в свете общего, особенного и
§14, упр.12
§14, упр.35
§15, упр.13
§15, упр.47
Общая характеристика щелочных
металлов. Щелочные металлы в природе.
Способы их получения. Строение
атомов. Щелочные металлы — простые
вещества. Важнейшие соединения
щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и
применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Демонстрации. Образцы щелочных и
щелочноземельных металлов.
Взаимодействие натрия, лития с водой.
Взаимодействие натрия с кислородом
металлов в свете общего, особенного и
единичного.
Общая характеристика элементов II А
группы: строение атомов,
щелочноземельные металлы — простые
вещества и их свойства, важнейшие
соединения щелочноземельных металлов
— оксиды, гидроксиды и соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты,
фосфаты), их свойства и применение.
Демонстрации. Взаимодействие
кальция с водой. Взаимодействие 21
22
1011. Алюминий и его
соединения
магния с кислородом.
Лабораторные опыты. 15.
Взаимодействие кальция с водой. 16.
Получение гидроксида кальция и
исследование его свойств
Строение атома, физические и
химические свойства алюминия как
простого вещества. Соединения
алюминия  — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли
алюминия. Применение алюминия и его
соединений.
Лабораторные опыты. 17. Получение
гидроксида алюминия и исследование
его свойств
23
1213.  Железо и его
Строение атома, физические и
единичного.
Предсказывать физические и химические
свойства оксидов и гидроксидов
металлов II А группы на основе их
состава и строения и подтверждать
прогнозы уравнениями соответствующих
реакций.
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием щелочных
металлов и их соединений
Характеризовать алюминий по его
положению в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева.
Описывать строение, физические и
химические свойства алюминия,
подтверждая их соответствующими
уравнениями реакций.
Объяснять двойственный характер
химических свойств оксида и гидроксида
алюминия.
Конкретизировать электролитическое
получение металлов описанием
производства алюминия.
Устанавливать зависимость областей
применения алюминия и его сплавов
от свойств.
Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием алюминия и
его соединений
Характеризовать положение железа
§16, упр.15
§16, упр.68
§17, упр.14 химические свойства железа как
простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+.
Важнейшие соли железа. Значение
железа и его соединений для природы и
народного хозяйства.
Демонстрации. Взаимодействие
металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
Качественные реакции на ионы Fe2+
и Fe3+.
Лабораторные опыты. 18.
Взаимодействие железа с соляной
кислотой. 19. Получение гидроксидов
железа (II) и (III) и изучение их свойств
Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение соединений
металлов
24
соединения
25
14 .Практическая
работа №1. «Решение
экспериментальных
задач на
распознавание и
получение соединений
металлов».
Инструктаж по ТБ.
§17, упр.57
Повторить
§714
в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, особенности
строения атома.
Описывать физические и химические
свойства железа, подтверждая их
соответствующими уравнениями реакций.
Различать чугуны и стали.
Объяснять наличие двух генетических
рядов соединений железа Fe2+
и Fe3+.
Устанавливать зависимость областей
применения железа и его сплавов от
свойств. Проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям
реакций, протекающих с участием железа
и его соединений
Экспериментально исследовать
свойства металлов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по
теме «Металлы».
Работать с лабораторным оборудованием
и нагревательными приборами
в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать свойства металлов и их
соединений и явлений, происходящих
с ними.
Описывать химический эксперимент
с помощью русского (родного) языка
и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента. 26
15. Обобщение и
систематизация знаний
по теме: «Металлы»
Урокупражнение с использованием
самостоятельной работы по выполнению
проверочных тестов, заданий и
упражнений
Определять(исходя из учебной
задачи) необходимость использования
наблюдения или эксперимент
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом.
Получать химическую информацию
из различных источников.
Представлять информацию по теме
«Металлы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ
27
28
16. Контрольная работа №2 «Металлы»
Тема 2. Неметаллы (27 часов)
1. Общая
характеристика
неметаллов.
Инструктаж по ТБ.
Общая характеристика неметаллов:
положение в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева, особенности строения
атомов, электроотрицательность (ЭО)
как мера «неметалличности», ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов
— простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов.
Объяснять, что такое неметаллы,
галогены, аллотропные видоизменения.
Характеризовать химические элементы
неметаллы и простые вещстванеметаллы:
строение, физические
свойства неметаллов, способность
к аллотропии.
Раскрывать причины аллотропии.
Относительность понятий «металл» и
«неметалл».
Называть соединения неметаллов по
формулам и составлять формулы по
их названиям.
Объяснять зависимость свойств (или
предсказывать свойства) химических
Повторить
§714

§18, упр.1 6 29
2. Водород.
Положение водорода в Периодической
системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические
свойства водорода, его получение и
применение.
Лабораторные опыты. 20. Получение
и распознавание водорода
§19, упр.15
элементовнеметаллов от их положения в
Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома,
химической связью, типом
кристаллической решетки неметаллов и
их соединений, их физическими
свойствами.
Доказывать относительность понятий
«металл» и «неметалл»
Аргументировать обоснованность
двойственного положения водорода
в Периодической системе.
Характеризовать строение, физические и
химические свойства, получение и
применение водорода.
Называть соединения водорода по
формулам и составлять формулы по
их названиям.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома,
химической связью, типом
кристаллической решетки водорода, его
физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию
водорода с соблюдением правил
техники безопасности.
Выполнять расчеты по химическим 30
3. Вода.
31
4. Галогены.
Строение молекулы. Водородная
химическая связь. Физические свойства
воды. Аномалии свойств воды.
Гидрофильные и гидрофобные вещества.
Химические свойства воды.
Круговорот воды в природе.
Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые
фильтры. Минеральные воды.
Дистиллированная вода, ее получение и
применение.
Лабораторные опыты. 21.
Исследование поверхностного
натяжения воды.
22. Растворение перманганата калия
или медного купороса в воде.
23. Гидратация обезвоженного сульфата
меди (II). 24. Изготовление гипсового
отпечатка. 25. Ознакомление
с коллекцией бытовых фильтров.
26. Ознакомление с составом
минеральной воды
Общая характеристика галогенов:
строение атомов; простые вещества и
основные соединения галогенов, их
свойства. Краткие сведения о хлоре,
броме, фторе и иоде. Применение
галогенов и их соединений в народном
хозяйстве.
Демонстрации. Образцы галогенов —
§20, упр.18; §21
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием водорода и
его соединений
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, нахождение в
природе и применение воды. Составлять
молекулярные уравнения реакций,
отражающие химические свойства
воды.
Устанавливать причинноследственные
связи между химическими связями, типом
кристаллической решетки
воды, ее физическими и химическими
свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием воды
§22, упр.15; §24
Характеризовать строение, физические и
химические свойства, получение и
применение галогенов с использованием
русского (родного) языка и
языка химии.
Называть соединения галогенов по
формуле и составлять формулы по их
названию. 32
5. Соединения
галогенов.
простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием, алюминием.
Вытеснение хлором брома или иода из
растворов их солей
Основные соединения галогенов:
галогеноводороды, соли
галогеноводородных кислот.
Демонстрации. Образцы природных
соединений хлора.
Лабораторные опыты. 27.
Качественная реакция на галогенид
ионы
33
6. Практическая
работа №2. «Решение
экспериментальных
задач по теме
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа галогенов»
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома,
химической связью, типом
кристаллической решетки галогенов, их
физическими и химическими свойствами
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, получение
и применение соединений галогенов
с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Называть соединения галогенов по
формуле и составлять формулы по их
названию.
Устанавливать причинноследственные
связи между химической связью,
типом кристаллической решетки
соединений галогенов, их физическими и
химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по
распознаванию галогенидионов с
соблюдением
правил техники безопасности.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием соединений
галогенов.
Экспериментально исследовать
свойства неметаллов и их соединений.
Решать экспериментальные задачи по
теме «Подгруппа галогенов».
группа галогенов»
§23, упр.14
 «Подгруппа
галогенов».
Инструктаж по ТБ.
34
7. Кислород.
 Строение атома и аллотропия
кислорода; свойства и применение его
аллотропных модификаций.
Лабораторные опыты. 28. Получение,
собирание и распознавание кислорода
Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами
в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать за свойствами галогенов,
их соединений и явлениями,
происходящими с ними.
Описывать химический эксперимент
с помощью русского (родного) языка
и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические
свойства, получение и применение
аллотропных модификаций кислорода
с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома,
химической связью, типом
кристаллической решетки кислорода, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием кислорода.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по получению,
собиранию и распознаванию
§25, упр.18 35
8. Сера.
Строение атома и аллотропия серы;
свойства и применение ромбической
серы.
Демонстрации. Взаимодействие серы
с металлами, водородом и кислородом.
Лабораторные опыты. 29. Горение
серы на воздухе и в кислороде
36
9. Соединения серы.
Оксиды серы (IV) и (VI); их получение,
свойства и применение
§26, упр.15
§27, упр.1,2,5,6
кислорода с соблюдением правил
техники безопасности
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические
свойства, получение и применение
серы с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома,
химической связью, типом
кристаллической решетки кислорода, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серы.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по горению
серы на воздухе и в кислороде с
соблюдением правил техники
безопасности
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, получение
и применение соединений серы
с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Называть соединения серы по формуле и
составлять формулы по их
названию.
Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства соединений серы. Описывать процессы окисления
восстановления, определять окислитель и
восстановитель и составлять электронный
баланс.
Устанавливать причинноследственные
связи между химической связью,
типом кристаллической решетки
соединений серы, их физическими и
химическими свойствами
Характеризовать состав, физические
и химические свойства как электролита
серной кислоты с использованием
русского (родного) языка и языка
химии.
Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующих
химические свойства соединений серы
и серной кислоты.
Описывать области применения
серной кислоты в народном хозяйстве.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент,
характеризующий химические свойства
серной кислоты как электролита, с
соблюдением правил техники
безопасности.
Распознавать сульфатионы.
Характеризовать свойства
концентрированной серной кислоты как
окислителя с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Составлять уравнения окислительно
§27, упр.3,4,7,8
§27
37
10. Серная кислота и ее
соли.
Серная кислота как электролит и ее
соли, их применение в народном
хозяйстве.
Демонстрации. Образцы природных
соединений серы. Образцы важнейших
для народного хозяйства сульфатов.
Лабораторные опыты. 30. Свойства
разбавленной серной кислоты
38
11. Получение и
применение серной
кислоты.
Серная кислота как окислитель.
Производство серной кислоты и ее
применение.
Демонстрации. Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной
серной кислотой органических
соединений. Разбавление серной
кислоты.
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода»
39
12. Практическая
работа №3 «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Подгруппа
кислорода».
Инструктаж по ТБ.

восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Описывать производство серной
кислоты.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием серной
кислоты.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент
Экспериментально исследовать
свойства неметаллов и их соединений.
Решать экспериментальные задачи по
теме «Подгруппа кислорода».
Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами
в соответствии с правилами техники
безопасности.
Наблюдать за свойствами серы, ее
соединений и явлениями, происходящими
с ними.
Описывать химический эксперимент
с помощью русского (родного) языка
и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах 40
13. Азот и его свойства. Cтроение атома и молекулы азота;
свойства азота как простого вещества
41
42
1415. Аммиак и его
свойства. Соли
аммония.
Аммиак, строение, свойства, получение
и применение. Соли аммония, их
свойства и применение.
Лабораторные опыты. 31. Изучение
свойств аммиака. 32. Распознавание
солей аммония
§28, упр.15
§29, упр.110
§30, упр.15
Характеризовать строение, физические и
химические свойства, получение и
применение азота с использованием
русского (родного) языка и языка
химии.
Называть соединения азота по формуле и
составлять формулы по их названию.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома и
молекулы, видом химической связи,
типом кристаллической решетки азота и
его физическими и химическими
свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием азота
Характеризовать состав, строение
молекулы, физические и химические
свойства, получение и применение
аммиака с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Называть соли аммония по формулам
и составлять формулы по их названиям.
Записывать молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства аммиака и солей
аммония.
Составлять уравнения окислительно
восстановительных реакций с участием
аммиака с помощью электронного
баланса.
Устанавливать причинноследственные связи между видами химических связей,
типами кристаллических решеток
аммиака и солей аммония и их
физическими и химическими свойствами.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент по
распознаванию ионов аммония с
соблюдением правил техники
безопасности.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием аммиака
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, получение и
применение оксидов азота с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Составлять молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
химические свойства оксидов азота.
Устанавливать причинноследственные
связи между видом химической связи,
типом кристаллической решетки
оксидов азота и их физическими и
химическими свойствами.
Характеризовать состав, физические
и химические свойства как электролита,
применение азотной кислоты с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Записывать молекулярные и ионные
уравнения реакций, характеризующие
§31, упр.6
§31, упр.15,7
43
16. Оксиды азота.
Оксиды азота (II) и (IV).
44
17. Азотная кислота
Азотная кислота как электролит, ее
свойства и применение. Азотная кислота
как окислитель.
Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной
продукции. Азотные удобрения.
Демонстрации. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.
Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью.
Лабораторные опыты. 33. Свойства
разбавленной азотной кислоты. 34.
Взаимодействие концентрированной
азотной кислоты с медью
азотной кислоты как окислителя
Строение атома и аллотропия фосфора,
свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения:
оксид фосфора (V) и ортофосфорная
кислота, фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Демонстрации. Образцы природных
соединений фосфора. Образцы
важнейших для народного хозяйства
фосфатов.
Лабораторные опыты. 35.
Распознавание фосфатов
45
18. Фосфор и его
соединения.
46
19. Углерод.
Строение атома и аллотропия углерода,
свойства его модификаций и их
химические свойства азотной кислоты как
электролита.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной
кислоты как электролита, с соблюдением
правил техники безопасности.
Составлять уравнения окислительно
восстановительных реакций,
характеризующих химические свойства.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент,
характеризующий свойства азотной
кислоты как окислителя, с соблюдением
правил техники безопасности
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические
свойства, получение и применение
фосфора с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Самостоятельно описывать свойства
оксида фосфора (V) как кислотного
оксида и свойства ортофосфорной
кислоты.
Иллюстрировать эти свойства
уравнениями соответствующих реакций.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Распознавать фосфатионы
Характеризовать строение, аллотропию,
физические и химические свойства,
§32, упр.17
§33, упр.18 применение.
Демонстрации. Поглощение углем
растворенных веществ или газов.
Восстановление меди из ее оксида
углем.
Лабораторные опыты.36. Горение
угля в кислороде
47
20. Оксиды углерода.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства
и применение.
Лабораторные опыты. 37. Получение,
собирание и распознавание углекислого
газа
48
21. Угольная кислота и
ее соли
Угольная кислота. Соли угольной
кислоты: кальцит, сода, поташ, их
получение и применение аморфного
углерода и его сортов с использованием
русского (родного) языка и языка
химии.
Сравнивать строение и свойства
алмаза и графита.
Описывать окислительно
восстановительные свойства углерода.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, получение и
применение оксидов углерода с
использованием русского (родного) языка
и языка химии.
Устанавливать причинноследственные
связи между видами химических
связей, типами кристаллических
решеток оксидов углерода, их
физическими и химическими свойствами,
а также применением.
Соблюдать правила техники безопасности
при использовании печного
отопления.
Оказывать первую помощь при
отравлении угарным газом.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, получение и
§34, упр.14
§34, упр.57 значение в природе и жизни человека.
Жесткость воды и способы ее
устранения.
Демонстрации. Образцы природных
соединений углерода. Образцы
важнейших карбонатов для народного
хозяйства.
Лабораторные опыты.38. Получение
угольной кислоты и изучение ее
свойств. 39. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты. 40. Разложение
гидрокарбоната натрия
49
22. Кремний.
Строение атома кремния;
кристаллический кремний, его свойства
и применение
применение угольной кислоты и ее
солей (карбонатов и гидрокарбонатов)
с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Иллюстрировать зависимость свойств
солей угольной кислоты от их
состава.
Объяснять, что такое жесткость воды.
Различать временную и постоянную
жесткость воды.
Предлагать способы устранения
жесткости воды.
Проводить, наблюдать и описывать
химический эксперимент с соблюдением
правил техники безопасности.
Распознавать карбонатионы.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием соединений
углерода
Характеризовать строение атомов и
кристаллов, физические и химические
свойства, получение и применение
кремния с использованием русского
(родного) языка и языка химии.
Устанавливать причинноследственные
связи между строением атома, видом
химической связи, типом
кристаллической решетки кремния, его
физическими и химическими свойствами.
Выполнять расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций,
§35, упр.13 50
23. Соединения
кремния.
51
52
24. Силикатная
промышленность.
25. Практическая
работа №4
«Получение,
собирание и
распознавание газов».
Инструктаж по ТБ.
Оксиды кремния (IV), его природные
разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой
природе.
Демонстрации. Образцы природных
соединений кремния.
Лабораторные опыты.41. Получение
кремневой кислоты и изучение ее
свойств
Понятие о силикатной промышленности.
Стекло, цемент, керамика.
Демонстрации. Образцы стекла,
керамики, цемента
Получение, собирание и распознавание
газов.
Получать, собирать и распознавать
водород, кислород, аммиак и
углекислый газ.
53
26.Обобщение по теме:
«Неметаллы».
Урокупражнение с использование
самостоятельной работы по выполнению
проверочных тестов,
протекающих с участием кремния и его
соединений
Характеризовать состав, физические
и химические свойства, получение
и применение соединений кремния
с использованием русского (родного)
языка и языка химии.
Сравнивать диоксиды углерода и
кремния.
Описывать важнейшие типы природных
соединений кремния как основного
элемента литосферы.
Распознавать силикатионы
Характеризовать основные силикатные
производства.
Раскрывать значение силикатных
материалов в науке, энергетике,
медицине и других областях
Обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с правилами
техники безопасности.
Наблюдать и описывать химический
эксперимент с помощью русского
(родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Сотрудничать в процессе учебного
взаимодействия при работе в группах
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
§35, упр.4
§35
Повторить §1835
Повторить §1835 заданий и упражнений
соответствии с планируемым
результатом.
Получать химическую информации из
различных источников.
Представлять информацию по теме
«Неметаллы» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
27. Контрольная работа №3 «Неметаллы»
54
55
1. Углеводороды
Неорганические и органические
вещества. Углеводороды. Метан, этан,
пропан как предельные углеводороды.
Этилен и ацетилен как непредельные
(ненасыщенные) углеводороды.
Горение углеводородов. Качественные
реакции на непредельные соединения.
Реакция дегидрирования.
Демонстрации. Модели молекул
метана, этана, пропана, этилена и
ацетилена. Взаимодействие этилена с
бромной водой и раствором
перманганата калия
Тема 3. Краткие сведения об органических соединениях (4 часа)
Характеризовать особенности
состава и свойств органических
соединений.
Различать предельные и непредельные
углеводороды.
Называть и записывать формулы
(молекулярные и структурные)
важнейших представителей
углеводородов.
Предлагать эксперимент по
распознаванию соединений непредельного
строения.
Наблюдать за ходом химического
эксперимента, описывать его и делать
выводы на основе наблюдений.
Фиксировать результаты эксперимента с
помощью русского (родного)
языка, а также с помощью химических
формул и уравнений
Характеризовать спирты как
Этиловый спирт, его получение,

Выучить конспект
Выучить конспект
56
23. 57
Кислородсодержащие
органические
соединения
применение и физиологическое
действие.
Трехатомный спирт глицерин.
Качественная реакция на многоатомные
спирты. Уксусная, стеариновая и
олеиновая кислоты — представители
класса карбоновых кислот. Жиры.
Мылá.
Демонстрации. Общие химические
свойства кислот на примере уксусной
кислоты. Качественная реакция на
многоатомные спирты
58
4. Азотсодержащие
органические
соединения
Аминогруппа. Аминокислоты.
Аминоуксусная кислота. Белки
(протеины),
их функции в живых организмах.
Качественные реакции на белки.
Лабораторные опыты. 42.
Качественные реакции на белки
Выучить конспект
Выучить конспект
кислородсодержащие органические
соединения.
Классифицировать спирты по атомности.
Называть представителей одно и
трехатомных спиртов и записывать их
формулы.
Характеризовать кислоты как
кислородсодержащие органические
соединения.
Называть представителей предельных
и непредельных карбоновых кислот и
записывать их формулы.
Характеризовать жиры как сложные
эфиры, а мыл  — как соли карбоновых
кислот
Характеризовать амины как содержащие
аминогруппу органические
соединения.
Характеризовать аминокислоты как
органические амфотерные соединения,
способные к реакциям поликонденсации.
Описывать три структуры белков и их
биологическую роль.
Распознавать белки с помощью
цветных реакций
аа
Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (10 часов)
59
1. Периодический
закон и Периодическая
система Д. И.
Менделеева в свете
теории строения атома
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов
Д. И. Менделеева. Физический смысл
порядкового номера элемента, номеров
периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их
Представлять информацию по теме
«Периодический закон и Периодическая
система Д. И. Менделеева в свете
теории строения атома» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ.
§36, упр.110 соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов
элементов. Значение Периодического
закона
Взаимосвязь строения и свойств
веществ. Виды химических связей и
типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств
веществ. Представлять информацию по
теме «Виды химических связей и типы
кристаллических решеток. Взаимосвязь
строения и свойств веществ»
в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с применением
средств ИКТ
Классификация химических реакций
по различным признакам (число и
состав реагирующих и образующихся
веществ; наличие границы раздела фаз;
тепловой эффект; изменение степеней
окисления атомов; использование
катализатора; направление протекания).
Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на нее
Скорость химических реакций» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта,
в том числе с применением средств
ИКТ
Электролитическая диссоциация
кислот, оснований, солей. Ионные
уравнения. Условия протекания
реакций обмена до конца
60
2. Виды химических
связей и типы
кристаллических
решеток
61
3. Классификация
химических
реакций по различным
признакам. Скорость
химических реакций
62
4. Диссоциация
электролитов в
водных растворах.
Ионные уравнения
Выполнять тестовые задания по теме
Выполнять тестовые задания по теме
§37, упр.110
Представлять информацию по теме
«Классификация химических реакций
по различным признакам.  Выполнять
тестовые задания по теме
§38, упр.110
Характеризовать общие, особенные
и индивидуальные свойства кислот,
оснований, солей в свете теории
электролитической диссоциации.
§39, упр.110 Аргументировать возможность
протекания химических реакций в
растворах электролитов, исходя из
условий
Характеризовать окислительно
восстановительные реакции, окислитель
и восстановитель.
Отличать этот тип реакций от реакций
обмена.
Записывать уравнения окислительно
восстановительных реакций с помощью
электронного баланса
Классифицировать неорганические
вещества по составу и свойствам.
Приводить примеры представителей
конкретных классов и групп
неорганических веществ
реакций
5. Окислительно
восстановительные
реакции
Окислительно восстановительные
реакции. Окислитель, восстановитель
6. Классификация
и свойства
неорганических
веществ
7. Подготовка к
итоговому
тестированию за курс
10 класса
Простые и сложные вещества. Металлы
и неметаллы. Состав, классификация и
общие химические свойства
оксидов и гидроксидов (оснований,
кислот, амфотерных гидроксидов),
соли в свете ТЭД
Урокупражнение с использование
самостоятельной работы по выполнению
проверочных тестов,
заданий и
упражнений
8. Итоговое тестирование.
9. Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе.
10. Повторение и обобщение.
63
64
65
66
67
68
§40, упр.110
§41,42, упр.110
Повторить §142

химия

group: Дисциплины

title: Рабочая программа по химии 8-10 класс (для детей с ОВЗ)


extracted_text:
Домашнее
задание
§1, упр.15; §2, упр.1
10;
№
п/п
1
№ урока, тема урока
Содержание урока
Вид деятельности ученика
Календарнотематическое планирование уроков химии 8 класса.
Введение (4 часа)
1. Предмет химии.
Вещества. Инструктаж
по ТБ.
Предмет химии. Методы познания в
химии: наблюдение, эксперимент,
моделирование. Источники химической
информации, ее получение, анализ и
представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и
формах его существования: свободных
атомах, простых и сложных веществах.
Инструктаж по ТБ.
Демонстрации. Модели
(шаростержневые и Стюарта—
Бриглеба) различных простых и
сложных веществ.
Коллекция стеклянной химической
посуды. Коллекция материалов и
изделий из них на основе алюминия.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение
свойств твердых кристаллических
веществ и растворов
Объяснять, что такое атом,
молекула, химический элемент,
вещество, простое вещество, сложное
вещество, свойства веществ.
Описывать и сравнивать предметы
изучения естественнонаучных
дисциплин, в том числе химии.
Классифицировать вещества по
составу (простые и сложные).
Характеризовать основные методы
изучения естественных дисциплин.
Различать тела и вещества,
химический элемент и простое
вещество.
Описывать формы существования
химического элемента, свойства
веществ.
Выполнять наблюдения за
свойствами веществ и явлений,
происходящих с веществами, с
соблюдением правил техники
безопасности и анализировать их.
Оформлять отчет, включающий
описание наблюдения, его результаты
и делать выводы.
Использовать физическое
моделирование. 2
3
4
2. Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека.
3. Знаки химических
элементов. Таблица
Д.И.Менделеева.
4. Химические формулы.
Относительные атомная
и молекулярная массы.
Отличие химических реакций от
физических явлений. Роль химии в
жизни человека. Хемофилия и
хемофобия.
Роль отечественных ученых в
становлении химической науки —
работы М. В. Ломоносова, А. М.
Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Демонстрации. Взаимодействие
мрамора с кислотой и помутнение
известковой воды.
Лабораторные опыты. 2. Сравнение
скорости испарения воды, одеколона и
этилового спирта с фильтровальной
бумаги
Химическая символика. Знаки
химических элементов и
происхождение их названий.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы. Периодическая
система как справочное пособие для
получения сведений о химических
элементах
Химические формулы. Индексы и
коэффициенты. Относительные атомная
и молекулярная массы.
Проведение расчетов массовой доли
химического элемента в веществе на
основе его формулы
Объяснять, что такое химические
явления, физические явления.
Объяснять сущность химических
явления с точки зрения атомно
молекулярного учения и их
принципиальное отличие от
физических явлений.
Характеризовать положительную и
отрицательную роль химии в жизни
человека, вклад М. В. Ломоносова,
А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в
отечественную и мировую химию.
Составлять сложный план текста.
Находить источники химической
информации и получать
необходимые сведения из них
Объяснять, что такое химический
знак (символ), коэффициент, индекс.
Описывать табличную форму
Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева,
положение элемента в таблице Д. И.
Менделеева.
Использовать знаковое
моделирование
Объяснять, что такое химическая
формула, относительная атомная
масса, относительная молекулярная
масса, массовая доля элемента.
Находить относительную
молекулярую массу вещества по
§3, упр.15; §4
§5, упр.16
§6, упр.18 формуле и массовую долю элемента
в нем.
Характеризовать химическое
вещество по его формуле
Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
§7, упр.17
Объяснять, что такое протон,
нейтрон, электрон, химический
элемент, массовое число, изотоп.
Описывать строение ядра атома
используя Периодическую систему
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Получать информацию по химии из
различных источников,
анализировать ее
5
1. Основные сведения о
строении атомов. Состав
атомных ядер.
Атомы как форма существования
химических элементов. Основные
сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения
атомов.
Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны,
нейтроны. Относительная атомная
масса. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная атомная
масса».
Изменение числа протонов в ядре атома
— образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре
атома — образование изотопов.
Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного
химического элемента.
Демонстрации. Модели атомов
химических элементов.
Лабораторные опыты. 3.
Моделирование принципа действия
сканирующего микроскопа 6
7
2. Строение электронных
уровней атомов
химических элементов.
Электроны. Строение электронных
уровней атомов химических элементов
малых периодов. Понятие о
завершенном электронном уровне
3. Изменение свойств
химических элементов по
группам и периодам.
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера
группы, номера периода.
Демонстрации. Периодическая
система химических элементов Д. И.
Менделеева различных форм
8
4. Ионная химическая
связь.
Изменение числа электронов на
внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование
положительных и отрицательных ионов.
Ионы, образованные атомами металлов
и неметаллов. Причины изменения
металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений.
§8; §9, упр.18
§10, упр.1
§10, упр.26
Объяснять, что такое электронный
слой или энергетический уровень.
Составлять схемы распределения
электронов по электронным слоям в
электронной оболочке
Различать понятия «элементы
металлы», «элементынеметаллы».
Объяснять закономерности
изменения свойств химических
элементов в периодах и группах (А
группах) Периодической системы с
точки зрения
теории строения атома.
Сравнивать строение и свойства
атомов химических элементов,
находящихся в одном периоде или
одной А группе Периодической
системы.
Составлять характеристики
химических элементов по их
положению в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева
Объяснять, что такое ионная связь,
ионы.
Характеризовать механизм
образования ионной связи.
Составлять схемы образования
ионной связи.
Использовать знаковое
моделирование.
Определять тип химической связи по Понятие об ионной связи. Схемы
образования ионной связи
9
5. Ковалентная
неполярная химическая
связь.
Взаимодействие атомов элементов
неметаллов между собой —
образование двухатомных молекул
простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая
связь. Электронные и структурные
формулы.
10
6. Ковалентная полярная
химическая связь.
Взаимодействие атомов неметаллов
между собой — образование бинарных
соединений, валентность.
Составлять схемы образования
ковалентной полярной химической
связи.
Использовать знаковое моделирование.
Характеризовать механизм образования
полярной ковалентной связи, согласно
валентности. Нахождение валентности
по формуле бинарного соединения.
формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
ионной
связью.
Устанавливать причинно
следственные связи между составом
вещества и видом химической связи
Объяснять, что такое ковалентная
неполярная связь.
Составлять схемы образования
ковалентной неполярной химической
связи.
Использовать знаковое
моделирование.
Определять тип химической связи по
формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
ионной связью.
Устанавливать причинно
следственные связи между составом
вещества и видом химической связи
Объяснять, что такое ковалентная
полярная связь,
электроотрицательность,
валентность.
Составлять схемы образования
ковалентной полярной химической
связи.
Использовать знаковое
моделирование.
Характеризовать механизм
образования полярной ковалентной
§11, упр.15
§12, упр.16 Лабораторные опыты. 4.
Изготовление моделей молекул
бинарных соединений
11
7. Металлическая
химическая связь.
Взаимодействие атомов металлов
между собой — образование
металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Лабораторные опыты. 5.
Изготовление модели, иллюстрирующей
свойства металлической связи
связи.
Определять тип химической связи по
формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
ковалентной полярной связью.
Устанавливать причинно
следственные связи между составом
вещества и видом химической связи.
Составлять формулы бинарных
соединений по валентности, находить
валентности элементов по формуле
бинарного соединения.
Использовать материальное
моделирование
Объяснять, что такое металлическая
связь.
Составлять схемы образования
металлической химической связи.
Использовать знаковое
моделирование.
Характеризовать механизм
образования металлической связи.
Определять тип химической связи по
формуле вещества.
Приводить примеры веществ с
металлической связью.
Устанавливать причинно
следственные связи между составом
вещества и видом химической связи.
Использовать материальное
моделирование.
Представлять информацию о
§13, упр.14 8. Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»
9. Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
химической связи в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ
12
13
14
1. Простые вещества –
металлы
Положение металлов в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые
веществаметаллы: железо, алюминий,
кальций, магний, натрий, калий.
Общие физические свойства металлов.
Демонстрации. Образцы металлов.
Лабораторные опыты. 6.
Ознакомление с коллекцией металлов
Объяснять, что такое металлы,
пластичность, теплопроводность,
электропроводность.
Описывать положение элементов
металлов в Периодической системе
химических элементов Д. И.
Менделеева.
Классифицировать простые вещества
на металлы и неметаллы.
Характеризовать общие физические
свойства металлов.
Устанавливать причинно
следственные связи между строением
атома и химической связью в
простых веществахметаллах.
Самостоятельно изучать свойства
металлов при соблюдении правил
техники безопасности, оформление
отчета, включающего описание
наблюдения, его результатов,
выводов.
Получать химическую информацию
из различных источников
Объяснять, что такое неметаллы,
аллотропия, аллотропные
Повторить §713

§14, упр.15
§15, упр.15
15
2. Простые вещества –
неметаллы, их сравнение
Положение неметаллов в
Периодической системе. Важнейшие с металлами.
Аллотропия.
простые веществанеметаллы,
образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора,
углерода. Молекулы водорода,
кислорода, азота, галогенов.
Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических
элементов к образованию нескольких
простых веществ — аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода,
фосфора, олова.
Металлические и неметаллические
свойства простых веществ.
Относительность этого понятия.
Демонстрации. Получение озона.
Образцы белого и серого олова, белого
и красного фосфора.
Лабораторные опыты. 7.
Ознакомление с коллекцией неметаллов
16
3. Количество вещества.
Инструктаж по ТБ.
Постоянная Авогадро. Количество
вещества. Моль. Молярная масса.
Кратные единицы измерения количества
вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная
массы вещества.
видоизменения, или модификации.
Описывать положение элементов
неметаллов в Периодической
системе химических элементов Д. И.
Менделеева.
Определять принадлежность
неорганических веществ к одному из
изученных классов: металлы и
неметаллы.
Доказывать относительности деления
простых веществ на металлы и
неметаллы.
Устанавливать причинно
следственные связи между строением
атома и химической связью в
простых веществахнеметаллах.
Объяснять многообразие простых
веществ таким фактором, как
аллотропия.
Самостоятельно изучать свойства
неметаллов при соблюдении правил
техники безопасности.
Оформлять отчет, включающий
описание наблюдений, результатов,
выводов.
Выполнять сравнения по аналогии
Объяснять, что такое количество
вещества, моль, постоянная
Авогадро, молярная масса.
Решать задачи с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «постоянная
§16, упр.15 17
4. Молярный объем
газообразных веществ
18
5. Решение задач
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная
масса», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и
неметаллы с количеством вещества 1
моль
Молярный объем газообразных веществ.
Кратные единицы измерения —
миллимолярный и киломолярный
объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро».
Демонстрации. Молярный объем
газообразных веществ
Расчеты с использованием понятий
«количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов»,
«число Авогадро»
19
6. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Простые
вещества»
Выполнение заданий по теме «Простые
вещества»
Авогадро»
§17, упр.15
Объяснять, что такое молярный
объем газов, нормальные условия.
Решать задачи с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро»
§16,17
Повторить §1417
Характеризовать количественную
сторону химических объектов и
процессов.
Решать задачи с использованием
понятий «количество вещества»,
«молярная масса», «молярный объем
газов»,  постоянная Авогадро»
Получать химическую информацию
из различных источников.
Представлять информацию по теме
«Простые вещества» в виде таблиц,
схем, опорного конспекта, в том
числе с применением средств ИКТ
Тема 3. Соединения химических элементов (16 часов) 20
1. Степень окисления
23. Оксиды
21
22
Степень окисления. Сравнение степени
окисления и валентности. Определение
степени окисления элементов в
бинарных соединениях. Составление
формул бинарных соединений, общий
способ их названий.
Бинарные соединения металлов и
неметаллов: оксиды, хлориды,
сульфиды и пр. Составление формул
бинарных соединений
Бинарные соединения неметаллов:
оксиды, летучие водородные
соединения, их состав и названия.
Представители оксидов: вода,
углекислый газ, негашеная известь.
Представители летучих водородных
соединений: хлороводород и аммиак.
Демонстрации. Образцы оксидов.
Лабораторные опыты. 8.
Ознакомление с коллекцией оксидов. 9.
Ознакомление со свойствами аммиака.
10. Качественная реакция на
углекислый газ
45. Основания
23
24
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде.
Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие об
индикаторах и качественных реакциях.
Объяснять, что такое степень
окисления, валентность.
Определять степени окисления
элементов в бинарных соединениях.
Составлять формулы бинарных
соединений на основе общего
способа их названий.
Сравнивать валентность и степень
окисления
Объяснять, что такое оксиды.
Определять принадлежность
неорганических веществ к классу
оксидов по формуле.
Находить валентности и степени
окисления элементов в оксидах.
Описывать свойства отдельных
представителей оксидов.
Составлять формулы и названия
оксидов.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений, с
соблюдением правил техники
безопасности; оформлять отчет с
описанием эксперимента, его
результатов и выводов
Объяснять, что такое основания,
щелочи, качественная реакция,
индикатор.
Классифицировать основания по
растворимости в воде. Определять
§18, упр.17
§19, упр.13
§19, упр.36
§20, упр.13
§20, упр.36 67. Кислоты
25
26
Демонстрации. Образцы оснований.
Кислотнощелочные индикаторы и
изменение их окраски в щелочной среде
Кислоты, их состав и названия.
Классификация кислот. Представители
кислот: серная, соляная, азотная.
Понятие о шкале кислотности (шкале
pH). Изменение окраски индикаторов.
Демонстрации. Образцы кислот.
Кислотнощелочные индикаторы и
изменение их окраски в нейтральной и
кислотной средах. Универсальный
индикатор и изменение его окраски в
различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 11.
Определение pH растворов кислоты,
щелочи и воды. 12. Определение pH
лимонного и яблочного соков на срезе
плодов
принадлежность неорганического
вещества к классу оснований по
формуле.
Находить степени окисления
элементов в основаниях.
Характеризовать свойства отдельных
представителей оснований.
Составлять формулы и названия
оснований. Использовать таблицу
растворимости для определения
растворимости оснований.
Устанавливать генетическую связь
между оксидом и основанием и
наоборот
Объяснять, что такое кислоты,
кислородсодержащие кислоты,
бескислородные кислоты, кислотная
среда, щелочная среда, нейтральная
среда, шкала pH.
Классифицировать кислоты по
основности и содержанию кислорода.
Определять принадлежность
неорганических веществ к классу
кислот по формуле.
Находить степени окисления
элементов в кислотах.
Описывать свойства отдельных
представителей кислот. Составлять
формулы и названия кислот.
Использовать таблицу растворимости
для определения растворимости
кислот.
§21, упр.12
§21, упр.24 89. Соли
27
28
Соли как производные кислот и
оснований. Их состав и названия.
Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Демонстрации. Образцы солей.
Лабораторные опыты. 13.
Ознакомление с коллекцией солей
Устанавливать генетическую связь
между оксидом и гидроксидом и
наоборот.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений с
соблюдением правил техники
безопасности; оформлять отчет с
описанием эксперимента, его
результатов и выводов.
Исследовать среду раствора с
помощью индикаторов.
Экспериментально различать
кислоты и щелочи с помощью
индикаторов
Объяснять, что такое соли.
Определять принадлежность
неорганических веществ к классу
солей по формуле.
Находить степени окисления
элементов в солях. Описывать
свойства отдельных представителей
солей.
Составлять формулы и названия
солей.
Использовать таблицу растворимости
для определения растворимости
солей.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений с
соблюдением правил техники
§22, упр.12
§22, упр.3 29
10. Аморфные и
кристаллические
вещества
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия.
Типы кристаллических решеток.
Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Демонстрации. Модели
кристаллических решеток хлорида
натрия, алмаза, оксида углерода (IV).
Лабораторные опыты. 14.
Ознакомление с коллекцией веществ с
разным типом кристаллической
решетки.
Изготовление моделей кристаллических
решеток
§23, упр.17
безопасности; оформлять отчет с
описанием эксперимента, его
результатов и выводов
Объяснять, что такое аморфные
вещества, кристаллические вещества,
кристаллическая решетка, ионная
кристаллическая решетка, атомная
кристаллическая решетка,
молекулярная кристаллическая
решетка, металлическая
кристаллическая решетка.
Устанавливать причинно
следственные связи между строением
атома, химической связью и типом
кристаллической решетки
химических соединений.
Характеризовать атомные,
молекулярные, ионные и
металлические кристаллические
решетки; среду раствора с помощью
шкалы pH.
Приводить примеры веществ с
разными типами кристаллической
решетки.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ и
происходящих с ними явлений с
соблюдением правил техники
безопасности; оформлять отчет с
описанием эксперимента, его
результатов и выводов.
Составлять на основе текста 30
11. Чистые вещества и
смеси. Массовая и
объемная доли
компонентов в смеси
Чистые вещества и смеси. Примеры
жидких, твердых и газообразных
смесей. Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав. Массовая и
объемная доли компонента смеси.
Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля».
Лабораторные опыты. 15.
Ознакомление с образцом горной
породы
31
12. Решение задач.
Расчеты по формулам соединений
изученных классов, связанные с
использованием понятия «доля»
таблицы, в том числе с применением
средств ИКТ
Объяснять, что такое смеси,
массовая
доля растворенного вещества,
объемная доля вещества в смеси.
Проводить наблюдения (в том числе
опосредованные) свойств веществ
и происходящих с ними явлений
с соблюдением правил техники
безопасности; оформлять отчет
с описанием эксперимента, его
результатов и выводов.
Решать задачи с использованием
понятий «массовая доля элемента в
веществе», «массовая доля
растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества»
Решать задачи с использованием
понятий «массовая доля элемента в
веществе», «массовая доля
растворенного вещества», «объемная
доля газообразного вещества»
Представлять информацию по теме
«Соединения химических элементов»
в виде таблиц, схем, опорного
конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ
§24; 25
§25, упр.17
Повторить §1825

Повторить §1825

32
33
34
35
13. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Соединения
химических элементов»
Выполнение заданий по теме
«Соединения химических элементов»
14. Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»
15. Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе
16. Повторение и обобщение № урока, тема урока
Содержание урока
Вид деятельности ученика
Календарнотематическое планирование уроков химии 9 класса.
Тема 1. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
Домашнее
задание
8 класс: §26, упр.16
№
п/п
1
1. Физические явления.
Разделение смесей.
Инструктаж по ТБ
Объяснять, что такое дистилляция,
или перегонка, кристаллизация,
выпаривание, фильтрование,
возгонка, или сублимация,
отстаивание, центрифугирование.
Устанавливать причинно
следственные связи между
физическими свойствами веществ и
способом разделения смесей
Понятие явлений как изменений,
происходящих с веществом. Явления,
связанные с изменением
кристаллического строения вещества
при постоянном его составе, —
физические явления. Физические
явления в химии: дистилляция,
кристаллизация, выпаривание и
возгонка веществ, фильтрование и
центрифугирование.
Демонстрации. Примеры физических
явлений: плавление парафина; возгонка
йода или бензойной кислоты; диффузия
душистых веществ с горящей лампочки
накаливания
Явления, связанные с изменением
2
2. Химические явления.
Объяснять, что такое химическая
§27, упр.16 Условия и признаки
протекания химических
реакций
3
3. Закон сохранения
массы веществ.
Химические уравнения
45
45. Расчеты по
химическим уравнениям
состава вещества, — химические
реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций.
Выделение теплоты и света — реакции
горения. Понятие об экзо и
эндотермических реакциях.
Демонстрации. Примеры химических
явлений: горение магния, фосфора;
взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом
Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения. Значение
индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических
реакций
Расчеты по химическим уравнениям.
Решение задач на нахождение
количества, массы или объема продукта
реакции по количеству, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора
с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит
определенную долю примесей
реакция, реакции горения,
экзотермические реакции,
эндотермические реакции.
Наблюдать и описывать признаки и
условия течения химических
реакций,
выводы на основании анализа
наблюдений за экспериментом
Объяснять, что такое химическое
уравнение. Характеризовать закон
сохранения массы веществ с точки
зрения атомномолекулярного
учения.
Составлять уравнения химических
реакций на основе закона сохранения
классифицировать химические
реакции по тепловому эффекту
Характеризовать количественную
сторону химических процессов.
Производить расчеты по химическим
уравнениям на нахождение
количества, массы или объема
продукта реакции по количеству,
массе или объему исходного
вещества; с использованием понятия
«доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной
массовой долей растворенного
вещества или содержит
определенную долю
§28, упр.14
§29, упр.12
§29, упр.35 6
6. Реакции разложения
7
7. Реакции соединения
Реакции разложения. Представление о
скорости химических реакций. Катали
заторы. Ферменты.
Демонстрации. Получение гидроксида
меди (II) и его разложение при
нагревании; разложение перманганата
калия; разложение пероксида водорода
с помощью диоксида марганца и
каталазы картофеля или моркови
Реакции соединения. Каталитические
и некаталитические реакции, обратимые
и необратимые реакции.
Демонстрации. Горение красного
фосфора и растворение полученного
оксида в воде, испытание раствора
полученной кислоты индикатором.
Лабораторные опыты. 16. Окисление
меди в пламени спиртовки или горелки
8
8. Реакции замещения
Реакции замещения. Ряд активности
металлов, его использование для
прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами
и кислотами, реакций вытеснения
примесей
Объяснять, что такое реакции
соединения, катализаторы,
ферменты.
Классифицировать химические
реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции.
Наблюдать и описывать признаки и
условия течения химических
реакций,
делать выводы на основании анализа
наблюдений за экспериментом
Объяснять, что такое реакции
соединения, реакции разложения,
обратимые реакции, необратимые
реакции, каталитические реакции,
некаталитические реакции.
Классифицировать химические
реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции;
направлению протекания реакции;
участию катализатора.
Наблюдать и описывать признаки и
условия течения химических
реакций, делать выводы на основании
анализа наблюдений за
экспериментом
Объяснять, что такое реакции
замещения, ряд активности металлов.
Классифицировать химические
реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции.
§30, упр.16
§31, упр.18
§32, упр.15 одних металлов из растворов их солей
другими металлами.
Демонстрации. Взаимодействие
разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 17. Замещение
меди в растворе хлорида меди (II)
железом
Реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания
реакций обмена в растворах до конца.
Демонстрации. Растворение
гидроксида меди (II) в кислотах;
взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании
9
9. Реакции обмена
10
10. Типы химических
реакций на примере
свойств воды
Типы химических реакций на примере
свойств воды. Реакция разложения —
электролиз воды. Реакции соединения
— взаимодействие воды с оксида
ми металлов и неметаллов. Условие
взаимодействия оксидов металлов и
неметаллов с водой. Понятие
«гидроксиды». Реакции замещения —
Использовать электрохимический
ряд напряжений (активности)
металлов для определения
возможности протекания
реакций между металлами и водными
растворами кислот и солей.
Наблюдать и описывать признаки и
условия течения химических
реакций,
делать выводы на основании анализа
наблюдений за экспериментом
Объяснять, что такое реакции
обмена, реакции нейтрализации.
Классифицировать химические
реакции по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции.
Использовать таблицу растворимости
для определения возможности
протекания реакций обмена.
Наблюдать и описывать признаки и
условия течения химических
реакций, делать выводы на основании
анализа наблюдений за
экспериментом
Объяснять, что такое гидролиз.
Характеризовать химические
свойства воды, описывать их с
помощью уравнений
соответствующих реакций
§33, упр.16
§34, упр.15 взаимодействие воды с металлами.
Реакции обмена — гидролиз веществ.
Демонстрации. Прибор для
электролиза воды. Взаимодействие
оксида кальция с водой и испытание
полученного раствора фенолфталеином.
Взаимодействие натрия с водой
Выполнение заданий по теме
«Изменения, происходящие с
веществами»
11. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Изменения,
происходящие с
веществами»
Повторить §2634
Использовать знаковое
моделирование.
Получать химическую информацию
из различных источников.
Представлять информацию по теме
«Изменения, происходящие с
веществами» в виде таблиц, схем,
опорного конспекта, в том числе
с применением средств ИКТ
12. Контрольная работа №1 «Изменения, происходящие с веществами»
1. Практическая
работа №1
«Знакомство с
химической
лабораторией».
Инструктаж по ТБ
2. Практическая
работа №2 «Признаки
химических реакций».
Инструктаж по ТБ
Тема 2. Практикум «Простейшие операции с веществом» (3 часа)
Работать с лабораторным
Правила техники безопасности при
оборудованием и нагревательными
работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным
приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
оборудованием и нагревательными
Выполнять простейшие приемы
приборами
обращения с лабораторным
оборудованием: с лабораторным
штативом, со спиртовкой
Работать с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приемы
Признаки химических реакций

11
12
13
14 15
3. Практическая
работа №3
«Приготовление
раствора сахара».
Инструктаж по ТБ
Приготовление раствора сахара
и определение массовой доли его
в растворе

обращения с лабораторным
оборудованием: с лабораторным
штативом, со спиртовкой.
Наблюдать за свойствами веществ
и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать химический эксперимент
с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии.
Составлять выводы по результатам
проведенного эксперимента
Работать с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Выполнять простейшие приемы
обращения с лабораторным
оборудованием: с мерным
цилиндром, с весами.
Наблюдать за свойствами веществ
и явлениями, происходящими с
веществами.
Описывать эксперимент с помощью
естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Составлять выводы по результатам
проведенного эксперимента.
Готовить растворы с определенной
массовой долей растворенного
вещества.
Рассчитывать массовую долю
растворенного вещества Тема 3. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)
16
1. Электролитическая
диссоциация.
Инструктаж по ТБ
17
2. Основные положения
теории
электролитической
диссоциации (ТЭД).
Ионные уравнения
реакций
Понятие об электролитической
диссоциации. Электролиты и
неэлектролиты. Механизм диссоциации
электролитов с различным характером
связи.
Степень электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты.
Демонстрации. Испытание веществ и
их растворов на электропроводность
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
Ионные уравнения реакций. Реакции
обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Молекулярные и ионные уравнения
реакций.
Демонстрации. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты
от концентрации. Движение крашенных
ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. 18.
Взаимодействие растворов хлорида
натрия и нитрата серебра
Характеризовать понятия
«электролитическая диссоциация»,
«электролиты», «неэлектролиты»
§35; 36, упр.15
§37, упр.45; §38,
упр.15
Характеризовать понятия «степень
диссоциации», «сильные
электролиты», «слабые
электролиты», «катионы»,
«анионы», «кислоты», «основания»,
«соли».
Составлять уравнения
электролитической диссоциации
кислот, оснований и солей.
Иллюстрировать примерами
основные положения теории
электролитической диссоциации;
генетическую взаимосвязь между
веществами (простое вещество —
оксид — гидроксид — соль).
Различать компоненты доказательств
(тезисов, аргументов и формы
доказательства).
Раскрывать сущность понятия
«ионные реакции».
Составлять молекулярные, полные 34. Кислоты
18
19
56. Основания
20
21
§39, упр.13
§39, упр.36
и сокращенные ионные уравнения
реакций с участием электролитов.
Наблюдать и описывать реакций
между электролитами с помощью
естественного (русского или
родного) языка и языка химии
Характеризовать общие химические
свойства кислот с позиций теории
электролитической диссоциации.
Составлять молекулярные, полные и
сокращенные ионные уравнения
реакций с участием кислот.
Наблюдать и описывать реакции
с участием кислот с помощью
естественного или родного) языка
и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства кислот, с
соблюдением правил техники
безопасности
Составлять молекулярные, полные
сокращенные ионные уравнения
реакций с участием оснований.
Наблюдать и описывать реакции
с участием кислот с помощью
§40, упр.13
§40, упр.36
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в
свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд
напряжений металлов. Взаимодействие
кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями
— реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями.
Использование таблицы растворимости
для характеристики химических
свойств кислот.
Лабораторные опыты. 19. Получение
нерастворимого гидроксида и
взаимодействие его с кислотами. 20.
Взаимодействие кислот с основаниями.
21. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. 22. Взаимодействие кислот с
металлами. 23. Взаимодействие кислот
с солями
Основания, их классификация.
Диссоциация оснований и их свойства в
свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие
оснований с солями. Использование 78. Оксиды
22
23
таблицы растворимости для
характеристики химических свойств
оснований.
Взаимодействие щелочей с оксидами
неметаллов.
Лабораторные опыты. 24.
Взаимодействие щелочей с кислотами.
25. Взаимодействие щелочей с оксида
ми неметаллов. 26. Взаимодействие
щелочей с солями. 27. Получение
и свойства нерастворимых оснований
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и свойствах.
Лабораторные опыты. 28.
Взаимодействие основных оксидов с
кислотами.
29. Взаимодействие основных оксидов
с водой. 30. Взаимодействие кислотных
оксидов с щелочами. 31.
Взаимодействие кислотных оксидов с
водой
§41, упр.12
§41, упр.35
естественного (русского или
родного) языка и языка химии,
подтверждающие химические
свойства оснований, с соблюдением
правил техники безопасности
Объяснять, что такое
несолеобразующие оксиды,
солеобразующие оксиды, основные
оксиды, кислотные оксиды.
Характеризовать общие химические
свойства солеобразующих оксидов
(кислотных и основных) с позиции
теории электролитической
диссоциации.
Составлять молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения
реакций с участием оксидов.
Наблюдать и описывать реакции
с участием оксидов с помощью
естественного (русского или
родного)
языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства оксидов с
соблюдением правил техники
безопасности 910. Соли
24
25
Соли, их диссоциация и свойства в
свете теории электролитической
диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций.
Взаимодействие солей с солями.
Использование таблицы растворимости
для характеристики химических
свойств солей.
Лабораторные опыты. 32.
Взаимодействие солей с кислотами.
33. Взаимодействие солей с щелочами.
34. Взаимодействие солей с солями.
35. Взаимодействие растворов солей
с металлами
26
11. Генетическая связь
между классами
неорганических веществ
Генетические ряды металла и
неметалла. Генетическая связь между
классами
неорганических веществ
§42, упр.13
§42, упр.45
§43, упр.15
Различать понятия «средние соли»,
«кислые соли», «основные соли».
Характеризовать общие химические
свойства солей с позиций теории
электролитической диссоциации.
 молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения
реакций с участием солей.
Наблюдать и описывать реакции с
участием солей с помощью
естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Проводить опыты, подтверждающие
химические свойства солей, с
соблюдением правил техники
безопасности
Характеризовать понятие
«генетический ряд».
Иллюстрировать: а) примерами
основные положения теории
электролитической диссоциации; б)
генетическую взаимосвязь между
веществами (простое вещество —
оксид — гидроксид — соль).
Составлять молекулярные, полные
и сокращенные ионные уравнения
реакций с участием электролитов.
Записывать уравнения реакций,
соответствующих
последовательности («цепочке»)
превращений неорганических
веществ различных классов 27
28
1213. Обобщение и
систематизация знаний
по теме «Растворение.
Растворы. Свойства
растворов электролитов»
Решение задач, упражнений и тестов
по теме. Подготовка к контрольной
работе
Повторить §3538
Повторить §3943
Проводить оценку собственных
достижений в усвоении темы.
Корректировать свои знания в
соответствии с планируемым
результатом.
Получать химическую информации
из различных источников.
Представлять информацию по теме
«Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов» в виде
таблиц, схем, опорного конспекта, в
том числе с применением средств
ИКТ
29
30
14. Контрольная работа №2 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
15. Окислительно
восстановительные
реакции
Объяснять, что такое окислительно
восстановительные реакции,
окислитель, восстановитель,
окисление, восстановление.
Классифицировать химические
реакции по признаку «изменение
степеней окисления элементов».
Определять окислитель и
восстановитель, процессы окисления
и восстановления.
Использовать знаковое
моделирование
Окислительновосстановительные
реакции.
Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества
разных классов. Реакции ионного
обмена и окислительно
восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно
восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Демонстрации. Взаимодействие цинка
с серой, соляной кислотой, хлоридом
меди (II). Горение магния.
Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды
Свойства простых веществ — металлов Составлять уравнения окислительно

§44, упр.14
§44, упр.48
31
16. Свойства веществ в свете окислительно
восстановительных
реакций
и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительновосстановительных
реакций
32
17. Практическая
работа №4 «Решение
экспериментальных
задач»
Решение экспериментальных задач

восстановительных реакций,
используя метод электронного
баланса.
Определять окислитель и
восстановитель, процессы окисления
и восстановления
Уметь обращаться с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами в соответствии с
правилами техники безопасности.
Распознавать некоторые анионы и
катионы.
Наблюдать свойства электролитов и
происходящих с ними явлений.
Наблюдать и описывать реакции с
участием электролитов с помощью
естественного (русского или
родного) языка и языка химии.
Формулировать выводы по
результатам проведенного
эксперимента
33
34
35
18. Обобщение и систематизация знаний
19. Итоговая контрольная работа
20. Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе
Повторить §144