extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
УФИМСКИЙ КОЛЛЕДЖ  РЕМЕСЛА И СЕРВИСА ИМ. А. ДАВЛЕТОВА
Контрольные измерительные материалы
по дисциплине
«Естествознание» (физика, химия, биология)
СОЦИАЛЬНОЭКОНОМИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ
ДЛЯ ПРОФЕССИЙ  43.01.09  «ПОВАР, КОНДИТЕР»
38.01.02 «ПРОДАВЕЦ, КОНТРОЛЕР  КАССИР»
43.01.02  «ПАРИКМАХЕР»
Рубежный контроль  Согласовано:
методист  Л.Н.Скоблик
«____»____________20____г.
Рассмотрено на заседании
цикловой комиссии
________Н.Н.Савина
                 Утверждаю:
             зам. директора по УПР
              З.Р.Киньябулатова
           «____»_________20___г.
_________________________
Организацияразработчик:
ГБПОУ УКРиС  имени А.Давлетова, г.Уфа,  проспект Октября, 4
Разработчики:
Бурханова Уралия Радмировна, преподаватель химии и биологии ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Контрольноизмерительные  материалы
   разработаны   на   основе
Федерального государственного образовательного стандарта  с целью оценки
уровня освоения дисциплины «Естествознание»    обучающимися ГБОУ СПО
УКРиС им. А.Давлетова   по специальностям  43.01.09   «Повар, кондитер»,
38.01.02 «Продавец, контролеркассир», 43.01.02 «Парикмахер».
Контрольноизмерительные   материалы   ориентированы   на   достижение
следующих целей:
 освоение знаний  о современной естественнонаучной  картине мира и
методах естественных наук; знакомство с наиболее важными идеями и
достижениями естествознания, оказавшими определяющее влияние на
развитие техники и технологий;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения
явлений   окружающего   мира,
  информации
естественнонаучного   и   специального   (профессионально   значимого)
содержания, получаемой из СМИ, ресурсов Интернета, специальной и
научнопопулярной литературы;
восприятия

 развитие  интеллектуальных, творческих способностей и критического
мышления   в   ходе   проведения   простейших   исследований,   анализа
явлений, восприятия и интерпретации естественнонаучной информации;
 воспитание убежденности в возможности познания законов природы и
использования   достижений   естественных   наук   для   развития
цивилизации и повышения качества жизни;
 применение   естественнонаучных   знаний   в   профессиональной
деятельности и повседневной жизни  для обеспечения безопасности
жизнедеятельности;
грамотного   использования   современных
технологий; охраны здоровья, окружающей среды.

Основу   контрольноизмерительных   материалов   составляет       содержание,
согласованное   с   требованиями   федерального   компонента   государственного
стандарта среднего (полного) общего образования базового уровня. № Наименование раздела
ФИЗИКА
Кодификатор
    вариант
1
2
3
Раздел 1. Механика
Раздел 2. Тепловые явления
Раздел 3 Электромагнитные
явления
Раздел 4. Строение атома и
квантовая физика
ХИМИЯ
Раздел 5. Вода, растворы
Раздел 6. Химические процессы
в атмосфере
Раздел 7. Химия и организм
человека
БИОЛОГИЯ
Раздел 8. Наиболее общие
представления о жизни
Раздел 9. Организм человека и
основные проявления его
жизнедеятельности



























1
2
3
4
5
6
7
8
9
№
1
2
№ вопроса
1,3,57
89
25
10
1113
1418,20
19
22,24,25
23
4









Спецификация
Задания
Уровень
 Вопросы: 17,  1118,  2124
Вопросы: 810, 1920,  25
I
II
Время
25 мин.
20  мин  Вариант 1.
Инструкция для учащихся
На   выполнение   отводится   45   минут.   Внимательно   прочитайте   каждое
задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того,
как   Вы   поняли   вопрос   и   проанализировали   все   варианты   ответа.   К
каждому   заданию   даны   несколько   ответов,   из   которых   только   один
верный. Выберите  верный, по вашему мнению, ответ, запишите  его  в
бланке ответов.  Например,  1. а
  1. Небольшое тело движется вдоль оси  OX.  Его координата  x  изменяется с
течением времени t по закону  x(t)=2+t−t2, где t  выражено в секундах, а x – в
метрах.   Чему   равна   проекция   ускорения   этого   тела   на   ось  OX  в   момент
времени t=1 с?
а) 2 м/с
б) 2 м/с
в) 1 м/с
г) – 1 м/с
2.  Определить электрическое сопротивление резистора, если напряжение на
нем 10 В, а сила тока 2 А.
а)  20 Ом
б)  0,2 Ом
в)    5 Ом
г)    4 Ом
3. Определите силу тока, проходящую по медному проводу длиной 100 м и
площадью   поперечного   сечения   0,5   м²   при   напряжении   6,8   В.Удельное
сопротивление меди 0,017
.
Ом

2
мм
м
а)2 А
б)4 А в)9 А
г)6 А
 4. Электрическим током называется …
а)движение электронов
б)упорядоченное движение заряженных частиц
в)упорядоченное движение электронов
г)движение протонов
5. Автомобиль массой 103 кг движется со скоростью 10 м/с. Чему равна
кинетическая энергия автомобиля?
а)105 Дж
б)104 Дж
в)5150Дж
г)5103 Дж
  6.    Период колебаний пружинного маятника 10 с. Жесткость пружины 40
кг/м. Чему равна масса тела.
а)101, 5 кг
б)100 кг
в)10, 1 кг
г)1,05 кг
7. По уравнению Менделеева  Клайперона определите температуру молекул
газа,   давление   которых   90   Па,   масса   200гр,   молярная   масса   200   моль,
концентрация 260м3.
а)2166,06
б)21,6606
в)2,16606
г)21660,6 8. Найдите среднюю кинетическую энергию молекулы одноатомного газа при
давлении 80 Па. Число молекул при этом давлении 20.
а)8 Дж
б)10 Дж
в)6 Дж
г)4 Дж
  9.   Санки   передвигаются   по   горизонтальному   участку   дороги   с   помощью
веревки,   наклоненной   под   углом   300  к   горизонту.   Сила   действия   веревки
составляет  300 Н. Найдите работу силы натяжения на пути 20 м.
а)750 Дж
б)350 Дж
в)400 Дж
г)700 Дж
10. С какой силой действуют два заряда 20 Кл и 40 Кл, находящихся на
расстоянии 12 см друг от друга.
а)6000 Н
б)60 Н
в)50 Н
г)4 Н
11. Определите соответствие:
Сила тока                               Ом
Напряжение                           Вольт
Сопротивление                      Джоуль
Кинетическая энергия           Ампер
12. Связь образующая при соединении атомов с небольшой разницей в
электроотрицательности называется:
а)металлическая
б)ковалентная неполярная
в)ковалентная полярная г)ионная
13.  Химический элемент расположен в 3 периоде, 4 группе, главной
подгруппе. Это
а)Ga
б)Si
в)Ti
г)C
14. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции относится:
а)горение;
б)кипени
в)возгонка;
г)плавление
15. На внешнем энергетическом уровне у атома Na находится:
а)3e
б)8e
в)5e
г)1e
16. Ковалентная полярная связь в молекуле:
а)  О3
б)   ZnCl 2
в)   H 2O
г)   H2
17. Степень окисления азота равна +1 в соединении:
а)N2
б)NH3
в)HNO3
г)N 2O 18. Вещество имеющее химическую формулу Fe(OH)3 называется
а)оксид железа
б)гидрооксид железа
в)железная окалина
г)железные стружки
19.ВЕЩЕСТВА с общей формулой СnN2n  относятся к классу
а)алканов
б)алкинов
в)алкенов
г)Аренов
20. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а)  НNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O;
б) H2SO4 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;
в)   H2SiO3 + NaOH = Na2SiO3 + H2O;
г)   H2SO4 + Zn(OH)2 = ZnSO4 + H2O.
22. Изменчивость это свойство живых организмов
а)Специфически реагировать на внешние раздражения
б)Передавать свои признаки следующим поколениям.
в)Изменять строение согласно условиям среды.
г)Приобретать новые признаки в процессе развития
23.  Элементарной единицей наследственности
а)ген;
б) хромосома;
в) ядро
г)нет верного ответа
24. Закон доминирования открыл
а)Т.Морган
б)Г.Мендель
в)Н.Вавилов
г)К.Корренс В.25. Движущая сила эволюции по Ч.Дарвину:
а)Наследственная изменчивость
б)Естественный отбор
в)Наследование благоприобретенных признаков
            г)Модификационная изменчивость Вариант 2.
Инструкция для учащихся
На   выполнение   отводится   45   минут.   Внимательно   прочитайте   каждое
задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того,
как   Вы   поняли   вопрос   и   проанализировали   все   варианты   ответа.   К
каждому   заданию   даны   несколько   ответов,   из   которых   только   один
верный. Выберите  верный, по вашему мнению, ответ, запишите  его  в
бланке ответов.  Например, 1.  а
 1. Электрон движется со скоростью 10*106м/с в однородном магнитном поле
с индукцией 8,9 Тл. Чему равна сила, действующая на электрон, если угол
между направлением скорости и линиями магнитной индукции равен 900.
а)152,4*1013 Н
б)142,4*1013 Н
в)14*1013 Н
г)142*1016 Н
2. Определить давление идеального газа, число молекул которого равно 120, а
энергия 20 Дж.
а)1600 Па
б)16 Па
в)180 Па
г)600 Па
3.   С   какой   силой   действуют   два   заряда   10Кл   и   15Кл,   находящихся   на
расстоянии 5м друг от друга.
а)28 Н
б)270 Н
в)270*109
г)290*109 4. Предмет находится на расстоянии 60см от линзы с фокусным расстоянием
10см. На каком расстоянии получено изображение.
а)10см
б)12см
в)14см
г)5/6 см
  5.Вычислить электроемкость проводника при напряжении 12 В и значении
заряда 24 Кл.
а)3 Ф
б)12 Ф
в)9 Ф
г)2Ф
6.   Определить   сопротивление,   если   значение   напряжения   вольтметр
показывает 220В, а амперметр силу тока 0,5.
а)440Ом
б)200Ом
в)420Ом
г)40Ом
 7. Какое тело обладает большей энергией: брусок массой 1кг, поднятый на
высоту 1м, или камень 0,5кг, движущийся со скоростью 2,5м/с.
а)Еп<Ек
б)Еп>Ек
в)Еп=Ек
г)Еп≠Ек
8. Вычислить мощность электрического насоса, который выкачивает воду из
колодца, при этом совершая работу 16Дж за 20с. а)0,8 Вт
б)8 Вт
в)9 Вт
г)12 Вт
9. Ток в цепи равен 3А, напряжение 30В. Найдите сопротивление в цепи.
а12 Ом
б)10 Ом
в)8 Ом
г)4 Ом
10. Вычислить период математического маятника, длина которого 100м
а)20 с
б)25 с
в)23 с
г)19,468 с
11. Определите соответствие:
Магнитная индукция            метр
Количество теплоты             секунда
Период колебаний                Джоуль
Длина волны                         Тесла
12. Вещества которые в водных растворах не диссоциируют на ионы называют:
а)гидратами
б)электролитами
в)неэлектролитами
г)молекулами
13. Элементы главных (А) подгрупп:
а)кислород, сера, хром
б)никель, палладий, платина
в)скандий, титан, ванадий
г)литий, бериллий, бор 14. Из перечисленных ниже процессов к химической реакции не относится:
а)горение магния;
б)ржавление железа
в)кипение воды;
г)разложение карбоната кальция
15.  Ковалентная неполярная связь в молекуле:
а) PH3
б) P4
в) NaBr
г) H2O
16. Степень окисления фосфора равна +3 в соединении:
а) Mg3P4
б) P2O5
в) H3PO4
г) P2O3
17. Какая группа веществ относится к простым:
а) Н 2, НCl, Cl 2, О2
б) NaCl , Cl 2, Na , О3
в) Fe, O3,P4, N2
г) FeO , Fe, Mg , HNO3
18. Выберите формулу щелочи:
а) Сu(OH)2;
б) KOH;
в) HNO3;
г) LiCl.
19. Вещества с общей формулой CnH2n+2 относятся к классу
а) алканов
б) алкинов
в) алкенов
г) аренов 20. Выберите правильно записано уравнение реакции:
а) NaOH + SO2 = Na2SO2 + H2O;
б) NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
в) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
г) 2NaOH + SO2 = Na2SO4 + H2O.
21. Молекулы ДНК
а)Хранят наследственную информацию
б)Передают информацию о строении белка.
в)Доставляют аминокислоты к рибосомам
г)Определяют структуру рибосом
22.  В основе эволюционной теории Ч. Дарвина лежит представление о
а)Борьбе за существование
б)Естественном отборе
в)Наследственной изменчивости
г)Все эти положения
23. Очередность стадий митоза
а)Метафаза, телофаза, профаза, анафаза
б)Профаза, метафаза, анафаза, телофаза
в)Метафаза, профаза, анафаза телофаза
г)Метафаза, телофаза, анафаза, профаза
24. Молекулы ДНК
а)Хранят наследственную информацию
б)Передают информацию о строении белка.
в)Доставляют аминокислоты к рибосомам
г)Определяют структуру рибосом
25. Модель строения молекулы ДНК разработана
а)Д.Уотсоном и Ф.Криком
б)Р.Гуком
в)Ч.Дарвиным
г)Н.Вавиловым  Вариант 3.
Инструкция для учащихся
На   выполнение   отводится   45   минут.   Внимательно   прочитайте   каждое
задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того,
как   Вы   поняли   вопрос   и   проанализировали   все   варианты   ответа.   К
каждому   заданию   даны   несколько   ответов,   из   которых   только   один
верный. Выберите  верный, по вашему мнению, ответ, запишите  его  в
бланке ответов.  Например,  1.а
1. Определите мощность электрической пилы, работающей с силой 20 Н,
проходящей  интервал 0,5 м в доске за 20с. Угол между пилой и доской
принять равным 1.
а)0,6
б)0,5
в)2
г)5
2. Два тела массами 5 кг и 4 кг совершают движение. Первое  тело движется
вперед со скоростью 2 м/с. Второе наверх на 3 м. Найдите работу
совершенную данными телами.
а)130
б)158
в)13
г)10
3. Изображение предмета находится на расстоянии 60см от линзы с фокусным
расстоянием 10см. На каком расстоянии от линзы находится предмет.
а)10см
б)12см
в)14см г)5/6 см
4. Определить давление идеального газа, число молекул которого равно 120, а
энергия 20 Дж.
а)1600 Па
б)16 Па
в)180 Па
г)600 Па
5.   С   какой   силой   действуют   два   заряда   2   Кл   и   40   Кл,   находящихся   на
расстоянии 2 см друг от друга.
а)6000 Н
б)60 Н
в)360 Н
г)4 Н
6. Какое из пяти слов обозначает физическую величину?
а)Алюминий
б)Атом
в)Килограмм
г)Скорость
7. Вычислить мощность электрического насоса, который выкачивает воду из
колодца, при этом совершая работу 16Дж за 20с.
а)0,8 Вт
б)8 Вт
в)9 Вт
г)12 Вт 8. Электрон движется со скоростью 10*106м/с в однородном магнитном поле с
индукцией   8,9   Тл.   Чему   равна   сила,   действующая   на   электрон,   если   угол
между направлением скорости и линиями магнитной индукции равен 900.
а)152,4*1013 Н
б)142,4*1013 Н
в)14*1013 Н
г)142*1016 Н
9. Период колебаний пружинного маятника 10 с. Жесткость пружины 40 кг/м.
Чему равна масса тела.
а)101, 5 кг
б)100 кг
в)10, 1 кг
г)1,05 кг
10. Какое из тел можно отнести к аморфным?
а)Ручка
б)Перо
в)Воск
г)Кирпич
11. Определите соответствие:
             электроемкость                       Джоуль
              работа электронов                 Джоуль
              мощность                               Фарада
              Потенциальная энергия         Ватт
12. К реакциям соединения относится:
а) горение фосфора
б) реакция между медью и раствором азотной кислоты
в) реакция между калием и водой
г) реакция между мелом и соляной кислотой
13. Химический элемент, который расположен в  IV группе  5 периода: а)олово
б)титан
в)цирконий
г) германий
14. К химическим  явлением относится :
а) горение серы
б) плавление серы
в) испарение воды
г)  замерзание воды
15. Химический элемент расположен в 5 периоде ,1 группе, побочной
подгруппе. Это
а) Cu
б) Rb
в) Ag
г)  Sr
.16.  Элементы одной группы:
а)азот, фосфор, ванадий
б)бериллий, бор, углерод
в)фосфор, сера, хлор
г)кальций, медь, цинк
17.  Хлорид железа(+3) диссоциирует на ионы:
      а)   Fe2+   и  2 Cl
      б)   Fe3+   и  Cl3
      в)   Fe3+  и  3 Сl
      г)   3Fe+ и  3Сl
18.  Выберите формулу соли:

а)Mg3(PO4)2;
б)H2O;
в) Al(OH)3; г) H2SiO3.
19.Выберите вещество, формула которого CH3CH2OН, является
а)   алканом
б)   спиртом
в)   альдегидом
г)   карбоновой кислотой
20. Выберите верно записанное уравнение реакции:
а) Н2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O;
б) SO3 + Fe(OH)3 = FeSO4 + H2O;
в)SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O;
г) Ba(OH)2 = BaO + H2.
21.Фенотип это:
а)совокупность одного гена
б)совокупность внешних и внутренних признаков организма
в)совокупность генов организма
г)способность множества генов контролировать один признак.
22. При скрещивании двух гомозиготных форм доля гетерозигот во втором
поколении будет составлять:
а)25%
б)50%;
в)75%
г)100%
23. Элементарной еденицей наследственности
а)ген;
б) хромосома;
в) ядро
г)цитоплазма
24. Движущая сила эволюции по Ч.Дарвину:
а)Наследственная изменчивость
б)Естественный отбор в)Наследование благоприобретенных признаков
г)Модификационная изменчивость
25. Молекулы ДНК
а)Хранят наследственную информацию
б)Передают информацию о строении белка.
в)Доставляют аминокислоты к рибосомам
г)Определяют структуру рибосом № вопроса
Задание
1а                   21г
2б                   22г
3в                   23а
4в                   24б
5а                   25б
6б
7в
8а
9в
10г
11г
12в
13б
14а
15г
16в
17г
18б
19в
20а
№ вопроса
Задание
Ключ к тесту:
1 вариант.
Правильный вариант ответа
2 вариант
Правильный вариант ответа
1б                       21а
2в                       22б
3в                       23б
4а                        24а
5б                        25а
6б
7а
8а
9в
10г
11а
12в
13г
14в
15б
16г
17в
18б
19а
20в 3 вариант
№
Правильный вариант ответа
вопроса
Задание В 1в                     21б
2б                     22г
3а                      23а
4б                      24б
5б                      25а
6б
7а
8б
9в
10а
11б
12в
13в
14а
15б
16а
17в
18а
19б
20а
№ вопроса
Задание В
4 вариант
Правильный вариант ответа
1б                              21б
2б                              22б
3б                               23а
4в                               24а
5в                               25а
6б
7б
8в
9б
10в
11а
12в
13б
14б
15в
16а
17б
18в
19б
20г Вариант 4.
Инструкция для учащихся
  На выполнение отводится 45 минут. Внимательно прочитайте каждое
задание и предлагаемые варианты ответа. Отвечайте только после того,
как   Вы   поняли   вопрос   и   проанализировали   все   варианты   ответа.   К
каждому   заданию   даны   несколько   ответов,   из   которых   только   один
верный. Выберите  верный, по вашему мнению, ответ, запишите  его  в
бланке ответов.  Например,  1. а
1. Одинаковая температура между измеряемым телом и термометром…….
а)Изопроцесс
б)Тепловое равновесие
в)Изотерма
г)Свободное колебание
2. Какие действия электрического тока всегда сопровождают его
прохождение через любые среды?
       а) тепловые и магнитные
       б) магнитные
       в) тепловые
       г) тепловые, химические, магнитные
3. Небольшое тело движется вдоль оси  OX.  Его координата  x  изменяется с
течением времени t по закону  x(t)=2+t−t2, где t  выражено в секундах, а x – в
метрах.   Чему   равна   проекция   ускорения   этого   тела   на   ось  OX  в   момент
времени t=1 с?
          а) 2 м/с
          б) 2 м/с
          в) 1 м/с г) – 1 м/с
4.  Санки   передвигаются   по   горизонтальному   участку   дороги   с   помощью
веревки,   наклоненной   под   углом   300  к   горизонту.   Сила   действия   веревки
составляет  300 Н. Найдите работу силы натяжения на пути 20 м.
а)750 Дж
б)350 Дж
в)400 Дж
г)700 Дж
5. В международной системе единиц в Джоулях измеряются
а)  работа
б)  теплота
в)  мощность
г)  работа, теплота, энергия
В.6. Вычислить электроемкость проводника при напряжении 12 В и значении
заряда 24 Кл.
а)3 Ф
б)12 Ф
в)9 Ф
г)2Ф
7. По уравнению Менделеева  Клайперона определите температуру молекул
газа,   давление   которых   90   Па,   масса   200гр,   молярная   масса   200   моль,
концентрация 260м3.
а)2166,06
б)21,6606
в)2,16606
г)21660,6
8. Какое тело обладает большей энергией: брусок массой 1кг, поднятый на
высоту 1м, или камень 0,5кг, движущийся со скоростью 2,5м/с. а)Еп<Ек
б)Еп>Ек
в)Еп=Ек
г)Еп≠Ек
9. Вычислить мощность электрического насоса, который выкачивает воду из
колодца, при этом совершая работу 16Дж за 20с.
а)0,8 Вт
б)8 Вт
в)9 Вт
г)12 Вт
10. Какой вид излучения является полезным?
а)Ультрафиолетовое
б)Рентгеновское
в)Радиоволны
г)Инфракрасное
11. Определите соответствие:
              Мощность                                Ом
              Напряжение                           Джоуль
              Сопротивление                      Джоуль
              Кинетическая энергия           Ватт
12. К реакциям замещения относится:
а)горение фосфора
б) реакция между гидроксидом лития и соляной кислотой
в) реакция между калием и водой
г)разложение гидроксида алюминия при нагревании
13. Химический элемент, который расположен в  6 периоде  III группы,
побочной подгруппы:
а)барий
б)таллий в)лантан
г)сера
14.  К физическим  явлениям относится :
а)горение магния
б)замерзание воды
в)ржавление железа
г)горение угля
15. На внешнем энергетическом уровне у атома фосфора находится:
 а)   3e
       б)  15e
       в)  5e
       г)  8e
16. Все элементы побочной (В) подгруппы:
а)кобальт, никель
б)медь, калий
в)гелий, неон
г)хром, водород
17. Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует на ионы:
а)  Na+
3   и  PO
б)  3Na+   и  PO4
3
      в)  3Na+  и  4 PO4
3
      г)  Na3
+ и  PO4
3
18. Выберите формулу кислоты:
а)CuSO4;
б)КH;
в)H3PO4;
г)NaOH.
19.  Изомеры  это … а)атомы, имеющие одинаковое число протонов, но различное число
нейтронов в ядре.
б)вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое
строение.
в)процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии.
г)вещества имеющие одинаковое строение и свойства, состав которых
отличается на одну или несколько групп СН2.
20. Выберите уравнение реакции разложения:
а) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
б) Na2O + CO2 = Na2CO3;
в) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;
г) 2HgO = 2Hg + O2.
21.  В основе эволюционной теории Ч. Дарвина лежит представление о
а)Борьбе за существование
б)Естественном отборе
в)Наследственной изменчивости
г)Все эти положения
22. Очередность стадий митоза
а)Метафаза, телофаза, профаза, анафаза
б)Профаза, метафаза, анафаза, телофаза
в)Метафаза, профаза, анафаза телофаза
г)Метафаза, телофаза, анафаза, профаза
23. Мендель на начальном этапе эксперимента использовал в качестве
родителей;
а)две гомозиготные особи
б)две гетерозиготные особи
в)две рецессивные гомозиготные особи
г)одну гетерозиготную и  одну гомозиготную особь.
 24. Наследственность это:
а) Передавать свои признаки следующим поколениям:
б) Приобретать новые признаки;
в) Воспроизводить седее подобных;
г) Отвечать на воздействие внешней среды. 25. Генотип это
       а)Совокупность генов, которую организм получает от родителей
       б)Совокупность внешних и внутренних признаков
       в)Способность одного гена контролировать множество признаков
       г)Способность множества генов контролировать один признак

file_name: рубежный.docx

intro: Контрольные измерительные материалы   по дисциплине «Естествознание» (физика, химия, биология) Рубежный контроль. Контрольно-измерительные материалы   разработаны на основе Федерального государственного образовательного стандарта  с целью оценки уровня освоения дисциплины «Естествознание»  обучающимися ГБОУ СПО УКРиС им. А.Давлетова  по специальностям 43.01.09  «Повар, кондитер», 38.01.02 «Продавец, контролер-кассир», 43.01.02 «Парикмахер».Рубежный контроль

биология

group: Дисциплины


extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
УФИМСКИЙ КОЛЛЕДЖ  РЕМЕСЛА И СЕРВИСА ИМ. А. ДАВЛЕТОВА
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по организации и выполнению внеаудиторной самостоятельной
работы обучающихся
по учебной дисциплине «Естествознание» (химия, биология)
СОЦИАЛЬНОЭКОНОМИЧЕСКИЙ ПРОФИЛЬ
ДЛЯ ПРОФЕССИЙ  43.01.09  «ПОВАР, КОНДИТЕР»
38.01.02 «ПРОДАВЕЦ, КОНТРОЛЕР  КАССИР»
43.01.02  «ПАРИКМАХЕР» Согласовано:
методист  Л.Н.Скоблик
«____»____________20____г.
Рассмотрено на заседании
цикловой комиссии
________Н.Н.Савина
             Утверждаю:
             зам. директора по УПР
              З.Р.Киньябулатова
           «____»_________20___г.
_________________________
Организацияразработчик:
ГБПОУ УКРиС  имени А.Давлетова, г.Уфа,  проспект Октября, 4
Разработчики:
Бурханова Уралия Радмировна, преподаватель химии и биологии Пояснительная записка
В Федеральном Законе РФ от 10 июля 1992 г. № 32661 "Об образовании в
Российской   Федерации"   самостоятельная   работа   квалифицируется   как  форма
организации   учебного   процесса,   как   объективное   условие  формирования
познавательной,   исполнительской,   творческой  активности  и  самостоятельности,
обучающихся   при   обучении.   Самостоятельная   работа   обучающихся   (СРС)
формирует   готовность   к   самообразованию,   создает   базу   непрерывного
образования,
 возможность   постоянно   повышать   свою   квалификацию,   быть
сознательным и активным профессионалом.
Для   внеаудиторного   изучения   предлагаются   вопросы   по   темам,   основной
материал   которых   рассмотрен   на   аудиторных   занятиях,   индивидуальные   задания
призваны   расширить   кругозор  студентов,   углубить   их   знания,   развить   умения
исследовательской   деятельности,   проявить   элементы   творчества.   Современный
поток информации требует от обучающихся новых видов умений и навыков работы
с   ней,   которые   необходимо   сформировать   к   началу   профессиональной
деятельности.
 В пособии приводятся краткие характеристики различных видов заданий для
СРС,   рекомендации   и   требования   к   их   выполнению,   алгоритмы   действия
обучающегося.
Общие сведения
по организации внеаудиторной
самостоятельной работы обучающихся
Цель   самостоятельной   работы   –   содействие   оптимальному   усвоению
учебного   материала   обучающимися,   развитие   их   познавательной   активности,
готовности и потребности в самообразовании.
Задачи самостоятельной работы:
 углубление и систематизация знаний;
 постановка и решение познавательных задач;
 развитие аналитикосинтетических способностей умственной деятельности,
умений работы с различной по объему и
виду информацией, учебной и научной литературой;
 практическое применение знаний, умений;
 развитие навыков организации самостоятельного учебного труда и контроля за
его эффективностью. В результате изучения учебной дисциплины «Естествознание» обучающийся
должен:

знать/понимать
смысл   понятий:  естественнонаучный   метод   познания,   периодический
закон,   химическая   связь,   химическая   реакция,   макромолекула,   белок,
катализатор,   фермент,   клетка,   дифференциация   клеток,   ДНК,   вирус,
биологическая   эволюция,
  популяция,
экосистема, биосфера, самоорганизация;
  биоразнообразие,
  организм,
уметь
1. приводить   примеры   экспериментов   и(или)
  наблюдений,
обосновывающих:
 зависимость   свойств   вещества   от   структуры
молекул, зависимость скорости химической реакции от температуры и
катализаторов, клеточное строение живых организмов, роль ДНК как
носителя   наследственной   информации,   эволюцию   живой   природы,
превращения энергии и вероятностный характер процессов в живой и
неживой   природе,   взаимосвязь   компонентов   экосистемы,   влияние
деятельности человека на экосистемы;
2. объяснять прикладное значение важнейших достижений в области
естественных   наук  для:   получения   синтетических   материалов   с
заданными свойствами, создания биотехнологий, лечения инфекционных
заболеваний, охраны окружающей среды;
3. выдвигать гипотезы и предлагать пути их проверки, делать выводы
на основе экспериментальных данных, таблицы или диаграммы;
4. работать   с   естественнонаучной   информацией,
 содержащейся   в
сообщениях СМИ, интернетресурсах, научнопопулярной литературе:
владеть   методами   поиска,   выделять   смысловую   основу   и   оценивать
достоверность информации;
5. использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной жизни для:
6. безопасного использования материалов и химических веществ в быту;
7. профилактики инфекционных заболеваний, никотиновой, алкогольной и
наркотической зависимостей;
8. осознанных личных действий по охране окружающей среды.
ХИМИЯ
Общая и неорганическая химия
Введение
Химическая картина мира как составная часть естественнонаучной картины
мира.   Роль   химии   в   жизни   современного   общества.   Новейшие   достижения
химической   науки   в   плане   развития   технологий:   химическая   технология
биотехнологияна   нотехнология.   Применение   достижений   современной   химии   в
гуманитарной сфере деятельности общества.
Основные понятия и законы химии Предмет химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент и формы его
существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия и ее причины.
Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
Открытие Периодического закона. Периодическая система химических элементов
Д.   И.   Менделеева   как   графическое   отображение   Периодического   закона.
Периодический закон и система в свете учения о строении атома. Закономерности
изменения   строения   электронных   оболочек   атомов   и   химических   свойств
образуемых элементами простых и сложных веществ. Значение Периодического
закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для
развития науки и понимания химической картины мира.
Строение вещества
Природа химической связи. Ковалентная связь: неполярная и полярная. Ионная
связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.  Взаимосвязь
кристаллических решеток веществ с различными типами химической связи.
Вода. Растворы
Вода в природе, быту, технике и на производстве. Физические и химические
свойства   воды.   Загрязнители   воды   и   способы   очистки.   Жесткая   вода   и   ее
умягчение. Опреснение воды. Агрегатные состояния воды и ее переходы из одного
агрегатного состояния в другое.
Растворение   твердых   веществ   и   газов.   Зависимость   растворимости   твердых
веществ и газов от температуры. Массовая доля вещества в растворе как способ
выражения состава раствора.
Химические реакции
Понятие о химической реакции. Типы химических реакций. Скорость реакции и
факторы,   от   которых   она   зависит.   Тепловой   эффект   химической   реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
Неорганические соединения
Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты,
основания,   соли.   Химические   свойства   основных   классов   неорганических
соединений в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о гидролизе
солей.   Среда   водных   растворов   солей:   кислая,   нейтральная,   щелочная.
Водородный показатель рН раствора.
Металлы   и   неметаллы.   Металлы.   Общие   физические   и   химические   свойства
металлов, обусловленные строением атомов и кристаллов и положением металлов
в   электрохимическом   ряду   напряжений.   Общие   способы   получения   металлов.
Сплавы:   черные   и   цветные.   Коррозия   металлов   и   способы   защиты   от   нее.
Неметаллы.   Общая   характеристика   главных   подгрупп   неметаллов   на   примере
галогенов. Окислительновосстановительные свойства неметаллов.
Важнейшие   соединения   металлов   и   неметаллов   в   природе   и   хозяйственной
деятельности   человека.   Защита   окружающей   среды   от   загрязнения   тяжелыми
металлами, соединениями азота, серы, углерода.
Органическая химия
Органические соединения
Основные   понятия   органической   химии   и   теория   строения   органических
соединений.   Понятие   изомерии.   Виды   изомерии:   структурная   (углеродного
скелета,
  положения   кратной   связи   или   функциональной   группы),
пространственная. Многообразие органических соединений.
Углеводороды.
 Предельные и непредельные углеводороды. Строение углеводородов, характерные
химические   свойства   углеводородов.   Представители   углеводородов:   метан,
этилен,   ацетилен,   бензол.   Применение   углеводородов   в   органическом   синтезе.
Реакция   полимеризации.   Нефть,   газ,   каменный   уголь   —   природные   источники
углеводородов.
 Кислородсодержащие органические вещества.
Спирты,   карбоновые   кислоты   и   сложные   эфиры:   их   строение   и   характерные
химические   свойства.
  Представители   кислородсодержащих   органических
соединений: метиловый и этиловый спирты, глицерин, уксусная кислота. Мыла как
соли высших карбоновых кислот. Жиры как сложные эфиры. Углеводы: глюкоза, крахмал, целлюлоза.

Азотсодержащие органические соединения.
  Амины,   аминокислоты,   белки.   Строение   и   биологическая   функция   белков.
Химические свойства белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Пластмассы   и   волокна.
 Понятие   о   пластмассах.   Термопластичные   и
термореактивные   полимеры.   Отдельные   представители   синтетических   и
искусственных   полимеров:   фенолоформальдегидные   смолы,   поливинилхлорид,
тефлон, целлулоид. Понятие о химических волокнах. Натуральные, синтетические
и   искусственные   волокна.   Отдельные   представители   химических   волокон:
ацетатное (триацетатный шелк) и вискозное волокна, винилхлоридные (хлорин),
полинитрильные (нитрон),
полиамидные (капрон, найлон), полиэфирные (лавсан).
Химия и жизнь
Химия   и   организм   человека.  Химические   элементы   в   организме   человека.
Органические   и   неорганические   вещества.   Основные   жизненно   необходимые
соединения:   белки,   углеводы,   жиры,   витамины.   Углеводы   —   главный   источник
энергии организма. Роль жиров в организме. Холестерин и его роль в здоровье
человека.   Минеральные   вещества   в   продуктах   питания,   пищевые   добавки.
Сбалансированное питание.
Химия в  быту.  Вода.   Качество   воды.   Моющие   и   чистящие   средства.   Правила
безопасной работы со средствами бытовой химии.
Биология
Биология — совокупность наук о живой природе. Методы научного
познания в биологии
Живая   природа   как   объект   изучения   биологии.   Методы   исследования   живой
природы в биологии. Определение жизни (с привлечением материала из разделов
физики и химии). Уровни организации жизни.
Клетка
История изучения клетки. Основные положения клеточной теории. Клетка —
структурнофункциональная (элементарная) единица жизни.
Строение клетки. Прокариоты и эукариоты — низшие и высшие клеточные
организмы. Основные структурные компоненты клетки эукариот. Поверхностный
аппарат. Схематичное описание жидкостномозаичной модели клеточных мембран.
Цитоплазма — внутренняя среда клетки, органоиды (органеллы). Клеточное ядро.
Функция   ядра:   хранение,   воспроизведение   и   передача   наследственной
информации,   регуляция   химической   активности   клетки.   Структура   и   функции
хромосом. Ауто
сомы и половые хромосомы.
Материальное   единство   окружающего   мира   и   химический   состав   живых
организмов.   Биологическое   значение   химических   элементов.   Неорганические
вещества в составе клетки. Роль воды как растворителя и основного компонента
внутренней среды организмов. Неорганические ионы. Углеводы и липиды в клетке.
Структура и биологические функции белков. Аминокислоты — мономеры белков.
Строение нуклеотидов и структура полинуклеотидных цепей ДНК и РНК, АТФ.
Вирусы и бактериофаги. Неклеточное строение, жизненный цикл и его зависимость
от клеточных форм жизни. Вирусы — возбудители инфекционных заболеваний;
понятие об онковирусах. Вирус иммунодефицита человека (ВИЧ). Профилактика
ВИЧинфекции.
Организм
Организм — единое целое. Многообразие организмов.
Обмен   веществом   и   энергией   с   окружающей   средой   как   необходимое   условие
существования живых систем.
Способность к самовоспроизведению — одна из основных особенностей живых
организмов. Деление клетки — основа роста, развития и размножения организмов. Половой   процесс   и   половое   размножение.
Бесполое   размножение.
Оплодотворение, его биологическое значение.
Понятие   об   индивидуальном   (онтогенез),   эмбриональном   (эмбриогенез)   и
постэмбриональном развитии. Индивидуальное развитие человека и его возможные
нарушения.
Общие   представления   о   наследственности   и   изменчивости.   Генетическая
терминология   и   символика.   Закономерности   наследования.   Наследование
признаков у человека. Половые хромосомы. Сцепленное с полом наследование.
Наследственные   болезни   человека,   их   причины   и   профилактика.   Современные
представления о гене и геноме.
Генетические закономерности изменчивости. Классификация форм изменчивости.
Влияние мутагенов на организм человека.
Предмет,   задачи   и   методы   селекции.   Генетические   закономерности   селекции.
Учение   Н.   И.   Вавилова   о   центрах   многообразия   и   происхождения   культурных
растений. Биотехнология, ее достижения, перспективы развития.
Вид
Эволюционная   теория   и   ее   роль   в   формировании   современной   естественно
научной картины мира. Вид, его критерии. Популяция как структурная единица
вида и эволюции. Синтетическая теория эволюции.  Движущие силы эволюции в
соответствии   с   синтетической   теорией   эволюции   (СТЭ).   Генетические
закономерности эволюционного процесса.
Результаты   эволюции.   Сохранение   многообразия  видов   как   основа  устойчивого
развития   биосферы.   Причины   вымирания   видов.   Биологический   прогресс   и
биологический регресс.
Гипотезы происхождения жизни. Усложнение живых организмов на Земле в
процессе эволюции. Антропогенез и его закономерности. Доказательства родства
человека с млекопитающими животными. Экологические факторы антропогенеза:
усложнение популяционной структуры вида, изготовление орудий труда, переход
от   растительного   к   смешанному   типу   питания,   использование   огня.   Появление
мыслительной   деятельности   и   членораздельной   речи.
  Происхождение
человеческих рас.
Экосистемы
Предмет   и   задачи   экологии:   учение   об   экологических   факторах,   учение   о
сообществах   организмов,   учение   о   биосфере.   Экологические   факторы,
особенности   их   воздействия.   Экологическая   характеристика   вида.   Понятие   об
экологических системах. Цепи питания, трофические уровни.
Биогеоценоз как экосистема. Биоценоз и биотоп как компоненты биогеоценоза.
Биосфера — глобальная экосистема. Учение В. И. Вернадского о биосфере. Роль
живых организмов в биосфере. Биомасса. Биологический круговорот (на примере
круговорота углерода). Основные направления воздействия человека на биосферу.
Трансформация естественных экологических систем. Особенности агроэкосистем
(агроценозов). ТЕМЫ И ВИДЫ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ
Наименование разделов и тем
Сам.
раб.
Сообщ
ение
Реферат Конспект
ХИМИЯ
ХИМИЯ
Общая химия
Неорганическая химия
Органическая химия
БИОЛОГИЯ
Клеточное строение организмов
Наследственность и изменчивость
Многообразие и эволюция органического мира
Надорганизменные системы
10
25
5
10
10
20
5
5
5
5
3
1
4
1
3
1
2
1
1
1
1
1
2
3
1
2
3
3
Кросс
ворд
1
2
1
1 Методические рекомендации
по организации внеаудиторной
самостоятельной работы обучающихся
      Перед началом самостоятельной работы обучающимся следует рекомендовать
изучить   содержание   основных   видов   заданий:   их   краткую   характеристику,
ориентировочные затраты времени на их подготовку, алгоритм действий и объем
помощи
преподавателя.
Все   виды   заданий,   представленных   в   настоящем   пособии,   могут   быть
обязательными или дополнительными.
Обязательные задания предлагаются преподавателем после изучения каждой темы.
Они   комментируются   преподавателем,   который   сообщает   требования   по   их
выполнению, сроки исполнения, критерии оценки и пр.
Дополнительные   задания   являются   заданиями   по   выбору   обучающегося.
Обучающимся   предоставляется   возможность   в   зависимости   от   своих
индивидуальных особенностей, склонностей по каждой теме выбрать из перечня то
или иное задание так, чтобы оно не повторялось по другой теме и не дублировало
форму обязательного задания.
Обучающиеся должны ознакомиться с образцами выполнения заданий, критериями
их оценки.
Обучающиеся   подбирают   необходимую   литературу,   получая   консультации
преподавателя.
Учащиеся   выполняют   задания   самостоятельной   работы   и   сдают   выполненные
работы   преподавателю,   при   необходимости   представляя   их   результаты   на
практическом занятии.
Оценка выполненных заданий в баллах проставляется преподавателем
Характеристика заданий
 Подготовка   информационного   сообщения  –  это   вид   внеаудиторной
1.
самостоятельной работы по подготовке небольшого по объему устного сообщения
для   озвучивания   на   семинаре,   практическом   занятии.   Сообщаемая   информация
носит характер уточнения или обобщения, несет новизну, отражает современный
взгляд по определенным проблемам.
Сообщение   отличается   от   докладов   и   рефератов   не   только   объемом
информации,   но   и   ее   характером   –   сообщения   дополняют   изучаемый   вопрос
фактическими   или   статистическими   материалами.   Оформляется   задание
письменно,   оно   может   включать   элементы   наглядности   (иллюстрации,
демонстрацию).
Регламент времени на озвучивание сообщения – до 5 мин. Затраты времени на
подготовку   сообщения   зависят   от   трудности   сбора   информации,   сложности
материала по теме, индивидуальных особенностей обучающегося и определяются
преподавателем.   Ориентировочное   время   на   подготовку   информационного
сообщения – 1ч, максимальное количество баллов – 2. Работа  обучающегося:
• собрать и изучить литературу по теме;
• составить план или графическую структуру сообщения;
• выделить основные понятия;
• ввести в текст дополнительные данные, характеризующие объект изучения;
• оформить текст письменно;
• сдать на контроль преподавателю и озвучить в установленный срок.
Критерии оценки:
• актуальность темы;
• соответствие содержания теме;
• глубина проработки материала;
• грамотность и полнота использования источников;
• наличие элементов наглядности.
2.  Написание   реферата  –  это   более   объемный,   чем   сообщение,   вид
самостоятельной   работы   студента,   содержащий   информацию,   дополняющую   и
развивающую основную тему, изучаемую на аудиторных занятиях (приложение 1).
Ведущее   место   занимают   темы,   представляющие   профессиональный   интерес,
несущие элемент новизны. Реферат может включать обзор нескольких источников
и   служить   основой   для   доклада   на   определенную   тему   на   семинарах,
конференциях.
Регламент озвучивания реферата – 710 мин.
Затраты   времени   на   подготовку   материала   зависят   от   трудности   сбора
информации,   сложности   материала   по   теме,   индивидуальных   особенностей
обучающегося   и   определяются   преподавателем.   Ориентировочное   время   на
подготовку – 4 ч, максимальное количество баллов – 5.
В качестве дополнительного задания планируется заранее и вносится в карту
самостоятельной работы в начале изучения дисциплины.
Работа   обучающегося:
 идентична   при   подготовке   информационного
сообщения, но имеет особенности, касающиеся:
• выбора литературы (основной и дополнительной);
• изучения   информации   (уяснение   логики   материала   источника,   выбор
основного материала, краткое изложение, формулирование выводов);
• оформления реферата согласно установленной форме.
Критерии оценки:
• актуальность темы;
• соответствие содержания теме;
• глубина проработки материала;
• грамотность и полнота использования источников;
• соответствие оформления реферата требованиям.
3.  Написание конспекта первоисточника  (статьи, монографии, учебника,
книги и пр.) – представляет собой вид внеаудиторной самостоятельной работы обучающегося   по   созданию   обзора   информации,   содержащейся   в   объекте
конспектирования, в более краткой форме (приложение 2). В конспекте должны
быть   отражены   основные   принципиальные   положения   источника,   то   новое,   что
внес его автор, основные методологические положения работы, аргументы, этапы
доказательства   и   выводы.   Ценность   конспекта   значительно   повышается,   если
обучающийся излагает мысли своими словами, в лаконичной форме.
Конспект   должен   начинаться   с   указания   реквизитов   источника   (фамилии
автора,  полного наименования   работы, места  и года  издания).  Особо  значимые
места,   примеры   выделяются   цветным   подчеркиванием,   взятием   в   рамку,
пометками на полях, чтобы акцентировать на них внимание и прочнее запомнить.
Работа выполняется письменно. Озвучиванию подлежат главные положения и
выводы   работы   в   виде   краткого   устного   сообщения   (34   мин)   в   рамках
теоретических  и практических занятий. Контроль  может проводиться  и в виде
проверки конспектов преподавателем.
Затраты   времени   при   составлении   конспектов   зависят   от   сложности
материала по теме, индивидуальных особенностей обучающегося и определяются
преподавателем. Ориентировочное время на подготовку конспекта статьи – 2 ч
(максимальное   количество   баллов   –   3),   монографии,   главы   книги,   учебника   4
ч(максимальное количество баллов – 5).
Работа обучающегося:
• прочитать материал источника, выбрать главное и второстепенное;
• установить логическую связь между элементами темы;
• записывать только то, что хорошо уяснил;
• выделять ключевые слова и понятия;
• заменять
  развернутые
  обороты
текста
сложные
лаконичными (свертывание);

• разработать и применять свою систему условных сокращений.
Критерии оценки:
  более
• содержательность конспекта, соответствие плану;
• отражение
автора, выводов;
положений,
основных

результатов

работы
• ясность, лаконичность изложения мыслей студента;
• наличие
выделение
графическое
схем,

  особо
значимой
информации;
• соответствие оформления требованиям;
• грамотность изложения;
• конспект сдан в срок.
4.
 Составление   опорного   конспекта  –  представляет   собой   вид
внеаудиторной   самостоятельной   работы   обучающегося   по   созданию   краткой
информационной структуры, обобщающей и отражающей суть материала лекции,
темы учебника. Опорный конспект призван выделить главные объекты изучения,
дать им краткую характеристику, используя символы, отразить связь с другими элементами. Основная цель опорного конспекта – облегчить запоминание. В его
составлении используются различные базовые понятия, термины, знаки (символы)
–   опорные   сигналы.   Опорный   конспект   –   это   наилучшая   форма   подготовки   к
ответу и в процессе ответа. Составление опорного конспекта к темам особенно
эффективно   у   обучающихся,   которые   столкнулись   с   большим   объемом
информации при подготовке к занятиям и, не обладая навыками выделять главное,
испытывают   трудности   при   ее   запоминании.   Опорный   конспект   может   быть
представлен системой взаимосвязанных геометрических фигур, содержащих блоки
концентрированной информации в виде ступенек логической лестницы; рисунка с
дополнительными элементами и др. Задание составить опорный конспект по теме
может быть как обязательным, так и дополнительным.
Опорные конспекты могут быть проверены в процессе опроса по качеству
ответа обучающегося, его составившего, или эффективностью его использования
при ответе другими обучающимися, либо в рамках семинарских занятий может
быть проведен микроконкурс конспектов по принципу: какой из них более краткий
по форме, емкий и универсальный по содержанию.
Ориентировочное   время   на   подготовку   –   2   ч,   максимальное   количество
баллов – 4.
Работа обучающегося:
• изучить материалы темы, выбрать главное и второстепенное;
• установить логическую связь между элементами темы;
• представить характеристику элементов в краткой форме;
• выбрать
сигналы   для
  опорные

акцентирования
главной
информации и отобразить в структуре работы;
• оформить   работу   и   предоставить   в   установленный   срок.
Критерии оценки:
• соответствие содержания теме;
• правильная структурированность информации;
• наличие логической связи изложенной информации;
• соответствие оформления требованиям;
• аккуратность и грамотность изложения;
• работа сдана в срок.
.
   5. Составление кроссвордов по теме и ответов к ним – это разновидность
отображения   информации   в   графическом   виде   и   вид   контроля   знаний   по   ней.
Работа   по   составлению   кроссворда   требует   от   обучающегося   владения
материалом, умения концентрировать свои мысли и гибкость ума. Разгадывание
кроссвордов чаще применяется в аудиторных самостоятельных работах как метод
самоконтроля и взаимоконтроля знаний.
Составление   кроссвордов   рассматривается   как   вид   внеаудиторной
самостоятельной работы и требует от студентов не только тех же качеств, что необходимы   при   разгадывании   кроссвордов,   но   и   умения   систематизировать
информацию. Кроссворды могут быть различны по форме и объему слов.
Затраты времени на составление кроссвордов зависят от объема информации,
ее   сложности   и   определяются   преподавателем.   Ориентировочное   время   на
подготовку одного кроссворда объемом не менее 10 слов – 1 ч, максимальное
количество баллов – 1.
Работа обучающегося:
•
•
•
изучить информацию по теме;
создать графическую структуру, вопросы и ответы к ним;
представить на контроль в установленный срок.
Критерии оценки:
• соответствие содержания теме;
• грамотная формулировка вопросов;
• кроссворд выполнен без ошибок;
• работа представлена на контроль в срок.
Ориентировочные затраты
времени на выполнение заданий
№
п/п
Основные виды заданий
1 Подготовка информационного
2 Написание реферата
3 Написание конспекта первоисточника
(статьи, монографии и пр.)
4 Составление опорного конспекта
5 Составление кроссворда по теме и
6 Научноисследовательская
Затраты
времени
на
единицу
1
4
2
2
1
8
Количество баллов
2
5
3
4
1
10
Критерии оценки
внеаудиторной самостоятельной работы
обучающегося
Качество выполнения внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся
оценивается   посредством   текущего   контроля   самостоятельной   работы
обучающихся  с использованием балльнорейтинговой системы. Текущий контроль СРС   –   это   форма   планомерного   контроля   качества   и   объема   приобретаемых
обучающимся   компетенций   в   процессе   изучения   дисциплины,   проводится   на
практических и семинарских занятиях и во время консультаций преподавателя.
Максимальное   количество   баллов,  самостоятельной   работы   обучающегося
по каждому виду задания, обучающийся получает, если:
• обстоятельно с достаточной полнотой излагает соответствующую тему;
• дает правильные формулировки, точные определения, понятия терминов;
• может обосновать свой ответ, привести необходимые примеры;
• правильно отвечает на дополнительные вопросы преподавателя, имеющие
целью выяснить степень понимания им данного материала.
70~89% от максимального количества баллов обучающийся получает, если:
• неполно (не менее 70% от полного), но правильно изложено задание;
• при изложении были допущены 12 несущественные ошибки, которые он
исправляет после замечания преподавателя;
• дает правильные формулировки, точные определения, понятия терминов;
• может обосновать свой ответ, привести необходимые примеры;
• правильно отвечает на дополнительные вопросы преподавателя, имеющие
целью выяснить степень понимания им данного материала.
50~69% от максимального количества баллов обучающийся получает, если:
• неполно (не менее 50% от полного), но правильно изложено задание;
• при изложении была допущена 1 существенная ошибка;
• знает   и   понимает   основные   положения   данной   темы,   нодопускает
неточности в формулировке понятий;
• излагает выполнение задания недостаточно логично и последовательно;
•
• 49% и менее от максимального количества баллов обучающийся получает,
затрудняется при ответах на вопросы преподавателя.
если:
• неполно (менее 50% от полного) изложено задание;
• при   изложении   были   допущены   существенные   ошибки.   В   "0"   баллов
преподаватель  вправе  оценить  выполненное  обучающимся  задание,  если  оно не
удовлетворяет   требованиям,   установленным   преподавателем   к   данному   виду
работы.
Сумма   полученных   баллов   по   всем   видам   заданий   внеаудиторной
самостоятельной   работы   составляет   рейтинговый   показатель   обучающегося.
Рейтинговый показатель обучающегося влияет на выставление итоговой оценки по
результатам изучения дисциплины.
Если рейтинговый показатель обучающегося составляет:
максимальное количество баллов, то он на экзамене претендует на оценку
"отлично";
7089% от максимального количества баллов, то обучающийся на экзамене
претендует на оценку "хорошо";
5069% от максимального количества баллов, то обучающийся на экзамене
претендует на оценку "удовлетворительно";
49% и менее от максимального количества баллов, то обучающийся до экзамена не
допускается  ЛИТЕРАТУРА
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей
социально экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ.
учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С. Химия. Практикум: учеб. пособие. — М., 2014.
3. Габриелян О.С. Химия. Пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб. пособие. —
М., 2014.
4. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия для школ и классов гуманитарного
профиля. 10, 11 кл. – М., 2001–2002.
5. Рохлов В.С., Трофимов С.Б. Человек и его здоровье. 8 кл. – М., 2005.
6. Каменский   А.А.,   Криксунов   Е.А.,   Пасечник   В.В.   Биология.   Введение   в
общую биологию и экологию. 9 кл. – М., 2010.
7. Константинов   В.М.,Резанов   А.Г.,   Фадеева   Е.О.   Биолония.   Учебник   для
НПО и СПО – М.,2014. Образец титульного листа
Приложение  1
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
УФИМСКИЙ КОЛЛЕДЖ  РЕМЕСЛА И СЕРВИСА ИМ. А. ДАВЛЕТОВА
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
Р Е Ф Е Р А Т
Тема:
                                                                                Выполни л (а)
                                                                                Ф. И. О. обучающегося,
                                                                            курс, группа,

                                                                             Руководитель:   Бурханова У.Р.
Уфа  2018 Образец оглавления
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ...............................................................................................2
ГЛАВА 1 .................................................................................................. 3
ГЛАВА 2 .................................................................................................. 6
ГЛАВА3 ................................................................................................ ..10
ЗАКЛЮЧЕНИЕ ..................................................................................... 14
ЛИТЕРАТУРА............................................................................             16 Приложение  2
Образец оформления конспекта
КОНСПЕКТ
Первоисточника (главы монографии, учебника, статьи и пр.)
«_______________________________________________»
выполнил Ф.И.О. обучающегося, курс, группа, профессия
Фамилия автора, полное наименование работы, места и год издания
План (схема простого плана):
1.
2.
3.
4. СОДЕРЖАНИЕ
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА ......................................................................... 3
ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ ПО ОРГАНИЗАЦИИ ВНЕАУДИТОРНОЙ
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТОВ  ......................................................................................................... 3
ТЕМЫ И ВИДЫ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ………………………… .5
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОРГАНИЗАЦИИ
ВНЕАУДИТОРНОЙ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ
РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ........................................................................................7
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ ВНЕАУДИТОРНОЙ
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
СТУДЕНТОВ ........................................................................................................ 12
ЛИТЕРАТУРА…………………………………………………………………...13
ПРИЛОЖЕНИЯ .............................................................................. …………….14

intro: В Федеральном Законе РФ от 10 июля 1992 г. № 3266-1 "Об образовании в Российской Федерации" самостоятельная работа квалифицируется как форма организации учебного процесса, как объективное условие формирования познавательной, исполнительской, творческой активности и самостоятельности, обучающихся при обучении. Самостоятельная работа обучающихся (СРС) формирует готовность к самообразованию, создает базу непрерывного образования, возможность постоянно повышать свою квалификацию, быть сознательным и активным профессионалом.Срс

title: Метдические указания по организации и выполнению внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся по учебной дисциплине «Естествознание» (химия, биология)


extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
УФИМСКИЙ КОЛЛЕДЖ  РЕМЕСЛА И СЕРВИСА ИМ. А. ДАВЛЕТОВА
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по организации и выполнению
практических и лабораторных работ обучающихся
по учебной дисциплине «Химия»
ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫЙ  ПРОФИЛЬ
ПРОФЕССИЯ   19.01.17    ПОВАР, КОНДИТЕР Согласовано:
методист  Л.Н.Скоблик
«       »                       20____г.
_________________________
_______________________
Рассмотрено на заседании
цикловой комиссии
                         Н.Н.Савина
                 Утверждаю:
             зам. директора по УПР
              З.Р.Киньябулатова
           «        »                    20___г.
Организацияразработчик:
ГБПОУ УКРиС  имени А.Давлетова, г.Уфа,  проспект Октября, 4
Разработчики:
Бурханова Уралия Радмировна, преподаватель химии и биологии Пояснительная записка
  как   объективное   условие
В   Федеральном   Законе   РФ   от   10   июля   1992   г.   №   32661  "Об   образовании   в
Российской   Федерации"   практическая   работа   квалифицируется   как  форма   организации
учебного   процесса,
 формирования   познавательной,
исполнительской,   творческой  активности   и   самостоятельности   обучающихся   при
обучении.
Методические   указания   по   выполнению   практической   работы   предназначены   для
студентов   очного   отделения   специальности  43.01.09
  «Повар,   кондитер»,   38.01.02
«Продавец, контролеркассир», 43.01.02 «Парикмахер».  Программой учебной дисциплины
«Естествознание»   (химия)   на   проведение   практических   занятий   для   базового   уровня
профессионального   образования   предусмотрено   14   часов.   Практические   занятия
проводятся в учебных кабинетах. Продолжительность каждого занятия 2 часа.
Цели  химического образования




овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных
технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к собственному здоровью и
окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для решения практических
задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Общие  компетенции
Целью химии становится
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы
выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного
выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать информационнокоммуникационные технологии в профессиональной
деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и в команде, эффективно общаться с коллегами,
руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), за
результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития,
заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации. ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной
деятельности.
Студенты при выполнении данного вида работ осваивают экспериментальные
основы химии








Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Проведение химических реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Качественный и количественный анализ веществ.
Определение характера среды.
Индикаторы.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.
Качественные реакции на органические вещества. В результате изучения учебной дисциплины «Естествознание» обучающийся должен:
знать/понимать
  смысл   понятий:  естественнонаучный   метод   познания,   периодический   закон,
химическая связь, химическая реакция,

 уметь
1. приводить примеры экспериментов и(или) наблюдений, обосновывающих:
зависимость   свойств   вещества   от   структуры   молекул,   зависимость   скорости
химической реакции от температуры и катализаторов,
2. объяснять   прикладное   значение   важнейших   достижений   в   области
естественных   наук  для:   получения   синтетических   материалов   с   заданными
свойствами
3. выдвигать   гипотезы   и  предлагать   пути  их  проверки,   делать  выводы  на
основе экспериментальных данных, таблицы или диаграммы;
4. работать с естественнонаучной информацией,  содержащейся в сообщениях
СМИ,   интернетресурсах,   научнопопулярной   литературе:  владеть   методами
поиска, выделять смысловую основу и оценивать достоверность информации;
5. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
и повседневной жизни для:
6. безопасного использования материалов и химических веществ в быту;
7. осознанных личных действий по охране окружающей среды.
Общая и неорганическая химия
Введение
Химическая картина мира как составная часть естественнонаучной картины
мира.   Роль   химии   в   жизни   современного   общества.   Новейшие   достижения   химической
науки   в   плане   развития   технологий:   химическая   технологиябиотехнологияна
нотехнология.   Применение   достижений   современной   химии   в   гуманитарной   сфере
деятельности общества.
                                      Основные понятия и законы химии
Предмет   химии.   Вещество.   Атом.   Молекула.   Химический   элемент   и   формы   его
существования. Простые и сложные вещества. Аллотропия и ее причины.
Периодический закон
и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Открытие Периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева как графическое отображение Периодического закона. Периодический закон и
система   в   свете   учения   о   строении   атома.   Закономерности   изменения   строения
электронных оболочек атомов и химических свойств образуемых элементами простых и
сложных веществ. Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Строение вещества
Природа   химической   связи.   Ковалентная   связь:   неполярная   и   полярная.   Ионная   связь.
Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь. Взаимосвязь кристаллических
решеток веществ с различными типами химической связи.
Вода. Растворы
Вода в природе, быту, технике и на производстве. Физические и химические
свойства   воды.   Загрязнители   воды   и   способы   очистки.   Жесткая   вода   и   ее   умягчение.
Опреснение   воды.   Агрегатные   состояния   воды   и   ее   переходы   из   одного   агрегатного
состояния в другое.
Растворение твердых веществ и газов. Зависимость растворимости твердых веществ и газов
от   температуры.   Массовая   доля   вещества   в   растворе   как   способ   выражения   состава
раствора.
Химические реакции
Понятие о химической реакции. Типы химических реакций. Скорость реакции и факторы,
от которых она зависит. Тепловой эффект химической реакции. Химическое равновесие и
способы его смещения..
Практическое занятие
Зависимость   скорости   химической   реакции   от   различных   факторов   (температуры,
концентрации веществ, действия катализаторов).
Неорганические соединения
Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты,
основания,  соли.  Химические  свойства  основных классов  неорганических  соединений  в
свете теории электролитической диссоциации. Понятие о гидролизе солей. Среда водных
растворов солей: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель рН раствора.
Металлы   и   неметаллы.   Металлы.   Общие   физические   и   химические   свойства   металлов,
обусловленные   строением   атомов   и   кристаллов   и   положением   металлов   в
электрохимическом   ряду   напряжений.   Общие   способы   получения   металлов.   Сплавы:
черные   и   цветные.   Коррозия   металлов   и   способы   защиты   от   нее.   Неметаллы.   Общая
характеристика   главных   подгрупп   неметаллов   на   примере   галогенов.   Окислительно
восстановительные свойства неметаллов.
Важнейшие соединения металлов и неметаллов в природе и хозяйственной деятельности
человека. Защита окружающей среды от загрязнения тяжелыми металлами, соединениями
азота, серы, углерода.
Практические занятия
Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Определение рН раствора солей.
Вытеснение хлором брома и йода из растворов их солей. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Органическая химия
Органические соединения
Основные   понятия   органической   химии   и   теория   строения   органических   соединений.
Понятие изомерии. Виды изомерии: структурная (углеродного скелета, положения кратной
связи   или   функциональной   группы),   пространственная.   Многообразие   органических
соединений.
Углеводороды.
  Предельные   и   непредельные   углеводороды.   Строение   углеводородов,   характерные
химические   свойства   углеводородов.   Представители   углеводородов:   метан,   этилен,
ацетилен,   бензол.   Применение   углеводородов   в   органическом   синтезе.   Реакция
полимеризации. Нефть, газ, каменный уголь — природные источники углеводородов.
 Кислородсодержащие органические вещества.
Спирты, карбоновые кислоты и сложные эфиры: их строение и характерные химические
свойства.   Представители   кислородсодержащих   органических   соединений:   метиловый   и
этиловый спирты, глицерин, уксусная кислота. Мыла как соли высших карбоновых кислот.
Жиры как сложные эфиры.
Углеводы: глюкоза, крахмал, целлюлоза.

Азотсодержащие органические соединения.
  Амины, аминокислоты, белки. Строение и биологическая функция белков. Химические
свойства белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Реакция получения уксусноэтилового эфира.
Качественная реакция на глицерин.
Цветные реакции белков.
Практические занятия
Химические свойства уксусной кислоты: взаимодействие с индикаторами, металлами (Mg),
с основаниями (Cu(OH)2) и основными оксидами (CuO).
Обратимая и необратимая денатурация белков.
Пластмассы и волокна.  Понятие о пластмассах. Термопластичные и термореактивные
полимеры.   Отдельные   представители   синтетических   и   искусственных   полимеров:
фенолоформальдегидные   смолы,   поливинилхлорид,   тефлон,   целлулоид.   Понятие   о
химических волокнах. Натуральные, синтетические и искусственные волокна. Отдельные
представители химических волокон: ацетатное (триацетатный шелк) и вискозное волокна,
винилхлоридные (хлорин), полинитрильные (нитрон),
полиамидные (капрон, найлон), полиэфирные (лавсан).
Практические занятия
Ознакомление с синтетическими и искусственными полимерами.
Определение различных видов химических волокон.
Химия и жизнь Химия и организм человека. Химические элементы в организме человека. Органические и
неорганические вещества. Основные жизненно необходимые соединения: белки, углеводы,
жиры,   витамины.   Углеводы   —   главный   источник   энергии   организма.   Роль   жиров   в
организме. Холестерин и его роль в здоровье человека. Минеральные вещества в продуктах
питания, пищевые добавки. Сбалансированное питание.
Химия в быту. Вода. Качество воды. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной
работы со средствами бытовой химии.
№
П/П
1
2
3
4
Наименование  разделов  и тем
Зачетные
лабораторные работы
Введение
Общая химия
Неорганическая химия
Органическая химия
ИТОГО:
3
3
1
7
Правила выполнения лабораторных работ
1.  Студент должен придти на лабораторное занятие подготовленным по данной теме.
2. Каждый студент должен знать правила по технике безопасности при работе в
химической лаборатории (и при работе с реактивами в данной работе).
3. После проведения работы студент представляет письменный отчет.
4. До выполнения лабораторной работы  у студента проверяют знания по выявлению
уровня его теоретической подготовки по данной теме.
5. Отчет о проделанной работе следует выполнять в тетради для лабораторных работ.
Содержание отчета указано в описании лабораторной работы.
6. Таблицы и рисунки следует выполнять карандашом, записи – синим или чёрным цветом
пасты или чернил. Рисунки выполняются в левой половине листа, наблюдения и выводы в
правой части листа. Уравнения реакций записываются во всю строку (после наблюдений и
выводов).
7. Зачет по данной лабораторной работе студент получает при положительных оценках за
теоретические знания и отчет по лабораторной работе, общий зачет – при наличии зачетов
по всем лабораторным работам.
ЧТОБЫ ОПЫТ ПОЛУЧИЛСЯ…
…ознакомьтесь с каждым пунктом правил и старайтесь точно их выполнять


В химический кабинет заходите только после того, как разрешит преподаватель. Не
трогайте и не переставляйте на столе приготовленные реактивы и оборудование – это
может затруднить вашу дальнейшую работу.
Прежде чем приступить к выполнению химических опытов, обязательно изучите
описание лабораторной работы и внимательно выслушайте объяснения преподавателя.
Проверьте, все ли необходимое для работы есть на вашем столе. 

В ходе выполнения работы координируйте свои действия с действиями группы.
Разговаривайте шепотом, чтобы не мешать работать другим. Если возникнут какие
либо затруднения, которые вы не можете разрешить самостоятельно, обратитесь за
помощью к преподавателю.
Вещества берите только шпателем или ложечкой и в тех количествах, которые
указаны в описании работы; если таких указаний нет, то объемы веществ не должны
превышать 1 мл. (34 капли)
Чтобы не перепутать пробки, не открывайте одновременно несколько склянок.


Если вы случайно взяли вещества больше, чем нужно для данного опыта, лишнее
вылейте в специальную склянку для слива веществ или, если вещество твердое,
отсыпьте в коробку для мусора.
В химической лаборатории (кабинете) очень важно быть предельно аккуратным во
всем – тут нет мелочей. Прежде чем начать работать руками, продумайте, как
разместить оборудование на столе, чтобы было удобно, и работать, и наблюдать за
ходом эксперимента.
Не забывайте, что за этим же столом с этими же реактивами и оборудованием
будут работать студенты других групп,  не создавайте им дополнительных
трудностей, оставив свое рабочее место в беспорядке.
Правила по технике безопасности при проведении лабораторных и
практических работ
Работая в химической лаборатории, необходимо соблюдать большую осторожность.
Приступать к выполнению задания после указания преподавателя.
Химические реакции выполнять с такими количествами и концентрациями веществ,
в таких приборах и посуде, как указано в описаниях работ.
Производить опыты в чистой посуде.
Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество для опыта.
Все опыты с выделением ядовитых, летучих и неприятно пахнущих веществ
проводить с особой осторожностью.
Выполнять опыты с взрывчатыми, легковоспламеняющимися веществами или
кислотами и щелочами с соблюдением мер предосторожности, работая
стоя. Поджигать газы и пары после проверки их на чистоту, смесь горючего газа с
воздухом взрывается.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7. 8.
9.
Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.
Реактивы не пробовать на вкус, так как большинство из них ядовиты.
10.
Держать дальше от огня легко воспламеняющиеся вещества: эфир, бензин, спирт,
бензол и др., если эти вещества воспламеняются, накрыть пламя брезентом или
засыпать песком.
11.
12.
Не зажигать горючее зажигалкой. Гасить горючее, накрывая ее колпачком.
В случае возникновения пожара в лаборатории вызвать пожарную охрану, а до
прибытия гасить огонь песком, огнетушителем.
13.
В случае ожога лица, рук кислотой или щелочью необходимо оказать
пострадавшему помощь. Лабораторные работы
Лабораторная работа №1
Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.
Очистка веществ перекристаллизацией.
Для   очистки   твердых   веществ   от   растворимых   примесей   используют   метод
перекристаллизации,   который   заключается   в   создании   благоприятных   условий   для
выделения   данного   вещества   из   насыщенного   раствора   в   кристаллическом   состоянии.
Растворимые примеси остаются в растворе.
1. Ознакомьтесь с инструкцией по технике безопасности.
2. В тетради для практических работ запишите дату выполнения и тему работы.
3. Сделайте запись об ознакомлении с инструкцией по технике безопасности.
4. Подготовьте таблицу для оформления результатов проведенных опытов.
№ Название опыта
Ход работы
Наблюдения
Расчеты
Выводы
5. Ознакомьтесь с порядком выполнения опытов, убедитесь в наличии всех необходимых
приборов и материалов
6. Ход работы:
А) Взвесьте 5 г медного купороса и добавьте к нему 23 кристаллика хлорида натрия.
Б) Полученную смесь перенесите в пробирку и добавьте 8 мл дистиллированной воды.
В)   Пробирку   с   раствором   осторожно   нагревайте   на   пламени   спиртовки,   всё   время
встряхивая, до полного растворения солей.
  Г)   Охладите   пробирку   с   раствором   до   комнатной   температуры,   а   затем   поставьте   в
ледяную воду.
Д) Полученные кристаллы отфильтруйте:
 Вставьте фильтр в воронку (его края не должны доходить до края воронки на 5 мм)
 Смочите фильтр дистиллированной водой для плотного прилегания фильтра к
воронке
 Поставьте под воронку пустой стакан
 Соль вместе с раствором осторожно перелейте в воронку с фильтром
Е) Кристаллы медного купороса поместите между сухими листами фильтровальной бумаги
и высушите полученные кристаллы
 Ж) Высушенные кристаллы взвесьте и рассчитайте выход медного купороса 7. Оформите таблицу результатов
№ Название опыта
Ход работы
Наблюдения
Расчеты
Выводы
Подготовка
смеси
Растворение
Фильтрование
Лабораторная работа №2
Приготовление растворов различных видов концентрации.
Цель   работы: Освоение   навыков   приготовления   растворов   заданной   концентрации   и
методики их количественного анализа.
Оборудование   и   реактивы: фарфоровая   чашка;   шпатель;   химические   стаканы;   воронки;
мерные колбы на 100мл; пипетки; бюретки; колбы Эрленмейера. Гидроксид натрия или
калия.   Растворы:   соляной   кислоты   (0,1   М);   гидроксида   натрия   или   калия   (0,1   М);
фенолфталеина.
Опыт   1. Приготовление   раствора NaOH заданной   концентрации   и   установка   его
титра по HCl.
Приготовьте   100мл   приблизительно   0,100   М   раствора NaOH (или КОН).   Рассчитайте,
сколько   грамм NaOH (КОН)   потребуется   для   приготовления   такого   раствора.
Кристаллический NaOH (КОН)   перенесите   шпателем   в   предварительно   взвешенную
фарфоровую чашку (бюкс, стакан). Произведите взвешивание, после чего налейте в чашку
дистиллированной   воды   в   количестве   около   половины   приготовляемого   раствора.
Перелейте   раствор   в   мерную   колбу,   ополосните   чашку   23   раза   водой,   соединяя   ее   с
раствором   в   колбе.   Доведите   объем   раствора   до   метки.   Далее   точно   определите
титрованием концентрацию приготовленного раствора NaOH (КОН).
Определение   точной   концентрации NaOH (КОН)   производится   при   помощи   рабочего
раствора 0,100 М HCl, который готовят из фиксанала.
Рекомендуется   раствор   кислоты   помещать   в   бюретку,   а   раствор   щелочи   в   колбу
Эрленмейера. Это вызвано тем, что отмыть бюретку от щелочи труднее, чем от кислоты.
Однако   нужно   помнить,   что   щелочь   в   колбе,   особенно   при   стоянии   и   перемешивании,
может поглотить значительное количество углекислого газа.
Небольшим количеством раствора 0,100 М HCl 12 раза ополоснуть бюретку для удаления
капель воды со стенок. Заполнить через воронку бюретку рабочим раствором кислоты.
Промойте   дистиллированной   водой   три   колбы   Эрленмейера.   Налейте   в   них   по   10   мл
анализируемого   раствора   щелочи.   Не   забудьте   предварительно   пипетку   промыть
дистиллированной водой и ополоснуть 23 раза тем же раствором щелочи. В коническую колбу внесите 23 капли фенолфталеина и поставьте ее на белый лист бумаги под бюретку
так, чтобы носик бюретки входил внутрь колбы.
Начинайте титровать, непрерывно перемешивая содержимое колбы. Титровать следует до
того момента, когда добавление одной капли титранта вызовет устойчивое обесцвечивание
раствора. Повторите титрование три раза, объемы израсходованной кислоты не должны
отличаться более чем на 0,2 мл. Раствор сохранить.
Запись данных опыта. Рассчитайте точную концентрацию, титр NaOH (КОН).
Результаты оформить в виде таблицы.
№
колбы
С(HCl)
моль/л
V(HCl)
л
Vср(HCl)
л
V(NaOH)
л
C(NaOH)
моль/л
Т(NaOH)
г/мл
1
2
3
Опыт 2. Приготовление раствора H2SO4 заданной концентрации и установка его титра
по NaOH.
Рассчитать объем (мл) исходной кислоты, который необходим для приготовления 100 мл
0,1   М   раствора.   С   помощью   маленького   цилиндра   отмерить   рассчитанный   объем
концентрированной   серной   кислоты,   перелить   её   в   мерную   колбу   на   100   мл,   долить
дистиллированной водой до метки. Тщательно перемешать раствор.
Небольшим   количеством   раствора   0,100   М NaOH 12   раза   ополоснуть   бюретку   для
удаления капель воды со стенок. Заполнить через воронку бюретку рабочим раствором
щелочи. Промойте дистиллированной водой три колбы Эрленмейера. Налейте в них по 10
мл   анализируемого   раствора   кислоты.   Не   забудьте   предварительно   пипетку   промыть
дистиллированной водой и ополоснуть 23 раза тем же раствором кислоты. В коническую
колбу внесите 23 капли фенолфталеина и поставьте ее на белый лист бумаги под бюретку
так, чтобы носик бюретки входил внутрь колбы.
Начинайте титровать, непрерывно перемешивая содержимое колбы. Титровать следует до
того   момента,   когда   от   добавления   одной   капли   титранта   раствор   приобретет   слабо
розовую   окраску.   Повторите   титрование   три   раза,   объемы   израсходованной   щелочи   не
должны отличаться более чем на 0,2 мл.
Запись   данных   опыта. Рассчитайте   молярную   концентрацию   эквивалента   раствора
кислоты: Титр исследуемого раствора серной кислоты, т.е. точное содержание H2SO4 в
граммах в 1 мл раствора, рассчитать по формуле
Результаты оформить в виде таблицы:
№
колбы
С(NaOH)
моль/л
V(NaOH)
л
Vср(NaOH)
л
V(H2SO4)
л
C(½H2SO4)
моль/л
Т(H2SO4)
г/мл
1
2
3
Цель занятия: научиться определять рН раствора солей с помощью индикаторов.
Определение рН раствора солей.
Приборы и реактивы: растворы солей №1, 2, 3; индикаторы: универсальные, метилоранж,
фенолфталеин, синий лакмус.
Задания.1. Определить реакцию среды в растворах солей  №1, 2, 3, применяя индикаторы:
а) универсальные; б)метилоранж; в)фенолфталеин; г)синий лакмус.
2. Составить таблицу на основании лабораторного опыта.
Ход работы:
1. К 67 каплям раствора соли под № 1 прилейте 12 капли синего лакмуса. Происходит ли
изменение цвета раствора?
Испытайте данный раствор другими индикаторами.
Проведите аналогичные опыты с растворами солей под №2 и №3. Воспользуйтесь таблицей
«Изменение цвета универсального индикатора» и определите, какой характер – кислый или
щелочной – имеют исследуемые растворы солей.
2.Занесите результаты проведенных исследований в таблицу.
№1
№2
№3
Индикатор
Универсальный
Фенолфталеин
Метилоранж
Синий лакмус Лабораторный опыт №3
Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Цель работы: получить соляную кислоту и изучить ее химические свойства.
Реактивы   и   оборудование: видеофильм   «Получение   соляной   кислоты»,   штатив   с
пробирками, раствор фенолфталеина, растворы HCl, NaCl, NaOH, AgNO3.
Оформление работы
Результаты выполнения работы записывают в таблицу:
Что наблюдали
Что делали
№
Ход работы
Выводы
Опыт 1. Получение соляной кислоты
Просмотрите видеофильм «Получение соляной кислоты». Оформите опыт в тетрадь
для практических работ.
Что   делали. В   пробирку   с   хлоридом   натрия   NaCl   прилили   концентрированную
серную кислоту H2SO4. Закрыли пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустили
в пробирку с водой.
Что наблюдали. В пробирке происходит бурное выделение пузырьков газа.
Запишите уравнение химической реакции. Сделайте вывод, взаимодействием каких
веществ можно получить хлороводород. Сделайте вывод о растворимости хлороводорода в
воде. Сделайте вывод, каким способом можно получить соляную кислоту
Опыт 2. Изучение химических свойств соляной кислоты
а) Взаимодействие с металлами
В пробирку с гранулой цинка Zn добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl. В
пробирку с гранулой меди Cu добавьте 1 мл раствора соляной кислоты HCl.
В   какой   пробирке   наблюдается   выделение   пузырьков   газа?   Запишите   уравнение
химической реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Сделайте
вывод, какие металлы взаимодействуют с растворами кислот.
б) Взаимодействие с основаниями
В пробирку с 1 мл раствора NaOH добавьте 23 капли индикатора фенолфталеина,
затем прилейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl.
Как   изменился   цвет   раствора?   Сделайте   вывод,   какая   реакция   протекает   при
взаимодействии соляной кислоты с основаниями.
Опыт 3. Распознавание соляной кислоты и ее солей
а) В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты HCl, добавьте 1 мл раствора
нитрата серебра AgNO3. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение
реакции.
б) В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида натрия NaCl, добавьте 1 мл раствора
нитрата серебра AgNO3. Отметьте цвет и характер выпавшего осадка. Запишите уравнение
реакции.
Отметьте   цвет   и   характер   выпавшего   осадка.   Запишите   уравнение   реакции.
Сделайте вывод, как можно распознать соляную кислоту и ее солей.
Лабораторная работа№4
Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
  «Получение аммиака и изучение его свойств»
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для
сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты,
раствор ф – ф. ТБ:
№
Что делали
Ход работы
Что
Уравнения реакций в
Выводы.
1.Получение
аммиака и
исследование его
физических
свойств.
Получаем аммиак
 нагреванием смеси
гидроксида кальция и
хлорида аммония  в
пробирке
Собираем  аммиак в
пробирку дном ...
наблюдали
молекулярном,
полном и
сокращенном
ионном виде
Разрыхление
реакционной
массы.
Образование
тумана.
Индикаторная
бумага
окрасилась в ...
О выделении какого газа
свидетельствуют
наблюдения ?
 Написать уравнение
реакции:
     Ca(OH)2 +  NH4Cl   =   ...
+ NH3
 + ...↑
 2. Исследование
химических
свойств аммиака
1. Растворение
аммиака в воде.
.Изучение
кислотно
основных свойств
водного раствора
аммиака.
3. Взаимодействие
с кислотами:
4. Окислительно
восстановительные
свойства аммиака
Вывод:
Сняв с газоотводной
трубки прибора
пробирку,   помещаем
её в химический
стакан   с  водой.
Убираем из стакана
пробирку и в
образовавшийся
раствор добавляем
 фенолфталеин .
Пробирка
наполняется
водой.
Раствор
приобретает ...
Написать уравнение
 реакции, назвать
образующееся вещество:
                      NH3 + H2O
  ⇄
NH4OH + ...  = ...  + ...
NH4OH +  H+ + ...  =
В стакан с водным
раствором аммиака в
присутствии
фенолфталеина
 вливают 1мл
раствора серной
 кислоты
 NH4
+ + ... + ...
NH4OH + H+ = NH4
+ + H2O
На основе электронного
баланса написать
уравнение реакции,
определить окислитель и
восстановитель:
а) Горение аммиак без
катализатора
б) Горение аммиак в
присутствии катализатора

Физические
свойства
аммиака: ......... Аммиак ...
воздуха,   поэтому   сухая
пробирка   –   приемник
 находится дном... .
Mr(NH3) = ...
= ...
Аммиак  ...  растворим в
воде . Продукт
взаимодействия аммиака с
водой называется  ... .
Относится к классу  ... .
Механизм образования
химической связи в
катионе  ... . Тип реакции ...
.
Почему исчезла
первоначальная  окраска
раствора?
Название продукта
взаимодействия
гидроксида аммония с
соляной кислотой  ... . К
какому классу относится
продукт реакции?  ...
Тип реакции  ...
Какие  вещества
образуются в процессе
горения аммиака а) без
катализатора; б) в
присутствии катализатора? Задания.
1)   Какая   масса   хлорида   аммония   получится   при   взаимодействии   3   моль   аммиака   с   соляной
кислотой?
2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г  аммиака?
3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а)  NH3 + HNO3 =...

б)  NH3 + H2SO4 = ...
в)  NH3 + H2SO4 = ...
                            избыток
г)  NH3 + H3PO4= ...
Литература
1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально
экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
2. Ерохин   Ю.М.   Химия:   Задачи   и   упражнения:   учеб.   пособие   для   студ.   учреждений
сред.ьпроф. образования. — М., 2014. (электронный вариант)
3. Ерохин   Ю.М.   Сборник   тестовых   заданий   по   химии:   учеб.   пособие   для   студ.
Учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. (элекронный вариант)
4. Гаршин А.П. Учебное пособие: Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках,
таблицах, химических реакция СПб.: Питер, 2011.288с. Ил
5. Кузнецова   Н.Е.,   Титова   И.М.,   Гара   Н.Н.   Химия:   9   класс:   ученик   для   учащихся
общеобразовательных   учреждений;   под   ред.   проф.        Н.Е.   Кузнецовой.   –   4е   изд.,
перераб. – М.: ВентанаГраф, 2011.288 с. : ил.
6. Кузнецова   Н.Е.   Химия:   10   класс:   базовый   уровень:   учебник   для   учащихся
общеобразовательных учреждений / Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара – М.: ВнтанаГраф, 2011.
– 288 с.: ил.
7. Доронькин   В.Н.,   Бережная   А.Г.,   Сажнева   Т.В.,   Февралева   В.А.   Химия.   9й   класс.
Подготовка к ГИА2013 : учебнометодическое пособие / под ред. В.Н. Доронькина. –
Ростов н/Д: Легон, 2013. – 176 с. – (ГИА9).
8. Антошин А.Э. ЕГЭ 2012. Химия. Решение задач. Сдаем без проблем! /. – М.: Эксмо,
2011. – 112 с. – (ЕГЭ. Сдаем без проблем).
9. Химия: электронный учебнометодический комплекс. — М., 2014.

file_name: Практич.раб. химия.docx

intro: Методические указания по выполнению практической работы предназначены для студентов очного отделения специальности 43.01.09  «Повар, кондитер», 38.01.02 «Продавец, контролер-кассир», 43.01.02 «Парикмахер». Программой учебной дисциплины «Естествознание» (химия) на проведение практических занятий для базового уровня профессионального образования предусмотрено 14 часов. Практические занятия проводятся в учебных кабинетах. Продолжительность каждого занятия 2 часа.Методические указания

title: Методические указания по организации и выполнению  практических и лабораторных работ обучающихся по учебной дисциплине «Химия»