extracted_text:
Открытый урок по кубановедению на тему:
Урок подготовила и провела
учитель начальных классов
Аносова С.В. 2017 г.
Цели:
 познакомить учащихся с народами, проживающими на Кубани;
 продолжить знакомство с символикой Краснодарского края;
 формировать представление, что мир и согласие между народами Кубани –
путь к процветанию нашей родины;
 развивать   любознательность,   познавательную   и   творческую   активность
учащихся;
 сформировать чувство патриотизма и гордости за свой край и страну.
Задачи урока:
Познавательная:  раскрыть многообразие культур населения России, закрепить
понимание Родины как многонационального государства
Развивающая: развитие чувства патриотизма, уважительного отношения к
Родине, а также развитие творческих способностей, мышления, умения общаться,
слушать друг друга.
Воспитательная: воспитывать в детях радость от того, что мы  живем в
Краснодарском крае; желание стать наследниками славных традиций российской
истории.
    Оборудование:
 мультимедийный проектор;
 компьютер; 1. Организационный момент
 Учитель
Ни для кого не секрет, что большинство детей из класса приехали к нам из разных
городов.   И   когда   вы   пришли   в   3   класс,   то   открыли   для   себя   новый   предмет
«Кубановедение».   И   мы   с   вами   с   чистого   листа   начинали   изучать   богатства,
достопримечательности, культуру  и  природу  Краснодарского   края.  И  мы  с  вами
говорили о том, что Краснодарский край стал для вас второй малой Родиной.
Слайд 2. Тема нашего урока звучит так «Нет в мире краше Родины нашей». Сегодня
вы познакомитесь с народами, проживающими на Кубани; продолжите знакомство с
символикой   Краснодарского   края,   а   также   узнаете   и   откроете   для   себя   много
интересного о Краснодарском крае.
Слайд 3. «Человеку нельзя жить без Родины, как нельзя жить без сердца»,  это
слова Константина Паустовского. И даже если судьба забросит нас далеко от этих
мест,   мы   всё   равно   будем   стремиться   сюда   всем   сердцем.   Какие   впечатления
произвёл на вас краснод.край когда вы только приехали? (ответы уч.)
Слайд 456.  (На экране картины контрастной природы Кубани).
1. Возле речки в тумане чуть звенят тополя.
Может, ими и манит человека земля?
Иль плясуньей калиной, что серёжкой трясёт?
Или первой травинкой, пробивающей лёд?
2. Иль берёзкой кудрявой, иль лужком заливным,
Иль дождями грибными, или хлебом одним?
Первой звонкой капелью, и росой на лугах,
Соловьиною трелью в прибрежных кустах.
3. Родными местами, где ты жил, где ты был,
И лугами, цветами, и домом родным!
В этих стихах поэт воспевает нашу Родину.
Родина начинается с родного города, станицы, посёлка.
Наша   с   вами   малая   Родина   –   Кубань,   чудесный,   благодатный   край.   Край
снежных гор и золотых хлебных полей, привольных степей и цветущих садов. Край, в
котором   живут   замечательные   люди:   хлеборобы   и   животноводы,   садоводы   и
виноградари,  рабочие  заводов и  фабрик, врачи  и учителя,  учёные и спортсмены, художники и поэты. Все они стремятся сделать нашу Кубань ещё лучше, богаче и
красивее.
Пройдёт   совсем   немного   лет,   и   вы   с   гордостью   скажете:   «Я   –   гражданин
России». А потом с не меньшей гордостью добавите: «Я – уроженец Кубани»!
  Для этого нужно любить свою Родину и гордиться ею. Но, наверное, человек
может любить только то, что хорошо знает.
2. Повторение изученного материала.
И   для   того,   чтобы   выяснить   насколько   мы   знаем   наш   краем   сейчас   я   проведу
викторину. Я задаю вопросы, а вы отвечаете.
1) Продолжи фразу: «Люби и знай Краснодарский ….» край
2)   А   как   подругому   называется   Краснодарский   край?   кубань3)   Продолжи
стихотворение:
    Возле речки в тумане чуть звенят тополя.
    Может, ими и манит человека …  ? земля
4) Как называется населённый пункт, в котором мы живём? Назовите одним словом.
город
5) Какой город является столицей Кубани? Краснодар
1.Самая большая река в Краснодарском крае. кубань
2. Известный детский курорт нашего края. анапа
4. Императрица, в честь которой назвали столицу нашего края. Екат 2
5. Как называется центральная улица города Краснодара. красная
6. Песня, которая исполняется во время торжественных церемоний. Гимн
молодцы
3. Изучение нового материала.
1. Рассказ учителя о Кубани как о  многонациональном  крае.
Знаете ли вы, что на Кубани живут люди 120 национальностей? Большинство из
них – русские, много украинцев, адыгов, армян, греков, поэтому так разнообразны
фамилии и имена наших предков – земляков.
У одних имена русского происхождения: Светлана, Ярослав; у других – греческого
и   римского:   Андрей,   Марина;   чьи   –   то   пришли   с   украины:   Остап.   Есть   имена
турецкого происхождения: Аскер; персидского: Рустам; арабского: Юнус, Фарида;
адыгейского: Паго, Шумаф.
Символы  края подтверждают многонациональный состав жителей Кубани.
Слайд 14
На   зелёном   щите   золотая   стена   с   двумя   круглыми   башнями,   с   открытыми
воротами;   над   башней   –   золотой   пернач   между   двух   серебряных   бунчуков   с
золотыми остриями на золотых древках. Эти символы говорят о военных заслугах
казачества. В золотой верхней части щита чёрный орёл. Щит увенчан короной, над
которой возвышается российский штандарт с буквами «РФ», которые означают, что
наш   край   входит   в   состав   Российской   Федерации.   За   щитом   расположены   4
лазоревых знамени, пожалованных нашим предкам за мужество и верную службу.
Слайд 15 Флаг нашего края представляет прямоугольное полотнище, состоящее из трёх
горизонтальных   полос.   Верхняя   полоса   синего   цвета   символизирует   иногороднее
население   края;   средняя   полоса   малинового   цвета   –   казачье   население;   нижняя
полоса, зелёного цвета – черкесское население (горцев).
Есть ещё одно толкование этих цветов. В малиновом усматривают благополучие
и радость, в синем – цвет мира, в зелёном – цвет дружбы.
В центре полотнища расположен герб Кубани.
Учитель.
Что означает зелёный цвет флага?
Вывод:   мир   и   согласие   между   народами   населения   Кубани   –   путь   к
процветанию нашей Родины.
ФИЗМИНУТКА
2. Рассказ учителя и показ слайдов о первых поселениях на Кубани.
Ребята, большинство современных городов и станиц края были основаны казаками
переселенцами.   Места   для   первых   40   станиц   определялись   жребием,   а   названия
большинства из них казаки принесли с собой с Украины, где они были произведены
от   имён   знаменитых   казаков   (Титаровская,   Васюринская,   Мышастовская)   или   от
названий родных городов: Полтавская (г. Полтава), Корсунская (г. Корсунь).
Первые   станицы   стали   строить   в   18   веке.   Обычно   строительство   велось   по
плану. В центре станицы – площадь с церковью, школой, станичным правлением.
Жилища – хаты казаки строили из местных природных материалов:  соломы,
камыша, глины, хвороста. Хата представляла собой каркас из прутьев, обмазанный с
двух сторон глиной. Пол – глинобитный. Крыша – из соломы или камыша. Снаружи
хату белили. Она делилась на два жилых помещения: великую хату с русской печью
в заднем углу и малую хату.
Во   дворе   располагались   хозяйственные   постройки:   амбар,   погреб,   колодец,
летняя   печь,   сарай   для   скота,   навес   для   повозок.   Оградой   служил   плетень   из
хвороста или камыша.
Вот такие построения велись нашими предками.
А сейчас, я предлагаю поиграть.
5. Игра «Мы строим хату казака».
Послушайте правила игры.
Я вам буду предлагать материал, из которого казаки могли строить хаты. Если
этот материал казаки использовали в строительстве жилья, то вы хлопаете в ладоши.
Если такой материал не применялся, то вы топаете ногами.
Начинаем играть.
Для постройки хаты казаки применяли: кирпичи, бетонные плиты, глину, камни,
железо,   дерево,   камыши,   керамическую   плитку,   солому,   шифер,   хворост,
металлопластик, обои, краску, цемент, известь.
6. Рассказ учителя о столице казачьего края. Одно из первых поселений было названо Екатерининским. Ему было суждено
стать столицей казачьего края. А назвали его так в честь императрицы Екатерины
Второй, которая даровала казакамзапорожцам кубанские земли в благодарность за
усердную   службу.   По   преданию,   войсковой   атаман   З.   Чепега,   указав   рукой   на
колючие заросли у Карасунского Кута, воскликнул: «Быть здесь граду!» Вот почему
этот войсковой град казаков получил название Екатеринодар.
Это была настоящая военная крепость. Казаки насыпали вокруг неё земляной
вал,   установили   сторожевые   вышки   и   орудия.   Буйная   река   Кубань   охватывала
крепость со всех сторон и надёжно защищала от врагов.
Внутри   крепости   казаки   построили   курени,   а   в   центре   небольшой   площади
поставили   походную   СвятоТроицкую   церковь.   Так   началась   история   кубанской
столицы.
В   середине   19   века   войсковой   град   стал   областным   гражданским   городом.
Екатеринодар быстро рос, строился, развивался. Было открыто железнодорожное
движение, в городе появился водопровод, электричество, телефон.
В городе одно за другим появлялись красивые здания: театры, училища,
торговые дома, особняки.
С 1920  года  город  носит  новое  имя  – Краснодар.  В нём  построены  заводы,
фабрики, институты. В годы Великой Отечественной войны город сильно пострадал:
когда 12 февраля 1943 года воиныосвободители вошли в Краснодар, то увидели
почти   сплошные   руины.   Много   пришлось   потрудиться   краснодарцам,   чтобы
восстановить свой город и сделать его ещё краше.
Сейчас   Краснодар   –   настоящий   красавец,   городсад.   Гордо   высятся
современные   здания,   новые   микрорайоны:   Фестивальный,   Комсомольский,
Юбилейный.   В   десятки   городов   и   станиц   отправляют   свою   продукцию
многочисленные предприятия. Гостеприимно распахнуты двери музеев и театров,
концертных и выставочных залов.
Неповторимую   прелесть   городу   придаёт   его   зелёный   наряд:   тополиные   и
каштановые аллеи, тенистые парки и скверы, чудесные цветники.
(У   столицы   Кубани   есть   свой   герб   и   гимн.   Сейчас   мы   прослушаем   гимн
Краснодара в исполнении Кубанского казачьего хора)
4. Итог урока.
Учитель.
Ребята, впечатления, полученные в детстве, человек проносит через всю жизнь.
Пусть одним из самых ярких впечатлений вашего детства станет знакомство со своей
малой Родиной.
Краснодарский край называют поразному: «красавица Кубань», «всенародная
житница», «жемчужина России»… Но для нас с тобой это прежде всего Родина, отчий дом, любимый уголок земли.
И даже если судьба забросит нас далеко от этих мест, мы всё равно будем
стремиться сюда всем сердцем. Здесь наши корни. Родина начинается здесь.

file_name: народы кубани.doc

intro:
Впечатления, полученные в детстве, человек проносит через всю жизнь. Пусть одним из самых ярких впечатлений вашего детства станет знакомство со своей малой Родиной.
Краснодарский край называют по-разному: «красавица Кубань», «всенародная житница», «жемчужина России»…
Но для нас с тобой это прежде всего Родина, отчий дом, любимый уголок земли. И даже если судьба забросит нас далеко от этих мест, мы всё равно будем стремиться сюда всем сердцем. Здесь наши корни. Родина начинается здесь.

title: урок кубановедения "Нет в мире краше Родины нашей" 3 класс


extracted_text:
Урок по теме "Знаки препинания в
предложениях с вводными словами и
конструкциями". 9й класс
Разделы: Русский язык
Цели и задачи:
 Повторение понятий вводные слова и вводные конструкции.
 Формирование умений находить в тексте вводные слова и вводные конструкции.


Закрепление умений ставить знаки препинания при вводных словах и вводных
конструкциях
Закрепление умений различать вводные слова и омонимичные слова.
Оборудование: таблица вводных слов по значениям, видеопроектор.
Ход урока
1. Актуализация прежних знаний.
 Назовите группы вводных слов. (Дается таблица вводных слов по значениям).
Вводные слова
Примеры
конечно, разумеется, бесспорно,
без сомнения, безусловно...
Зима, конечно, будет снежная.

Зима, кажется, будет снежная.
Зима, к счастью, будет снежная.
По сообщениям синоптиков, зима
будет снежная. Как
говорят старожилы, зима будет
снежная.
Вопервых, всю осень шли
дожди, вовторых, зима была
снежная. Значит, на полях будет
много влаги.
Как говорят поэты, началась
осень жизни. (К. Паустовский)
Значение
Уверенность
Неуверенность
Различные чувства
Источник
высказывания
кажется, вероятно, очевидно,
возможно, повидимому, может
быть...
к счастью, к сожалению, на
радость...
по словам, по мнению, помоему,
как говорят...
Порядок явлений
(мыслей) и связь
между ними
вопервых, вовторых, наконец,
следовательно, значит, итак,
таким образом, например...
Оценка стиля
высказывания,
способа выражения
мысли
 Какова особенность вводных слов и конструкций?
другими словами, говоря образно,
мягко говоря, прямо скажем, как
говорится и др.
 Что такое обращение? Как выделяется обращение на письме? Приведите примеры (Тихая моя
родина, я люблю тебя!) Вводные слова и сочетания слов грамматически не связаны с членами предложения, не
являются членами предложения, произносятся с особой интонацией, и на письме выделяются
запятыми.
Вводные конструкции вносят добавочные замечания, они носят характер уточнения времени,
места действия. Они выделяются скобками или тире.
Синтаксический разбор предложения. Хорошие, книги, бесспорно, развивают
вырабатывать характер.

  ум, помогают
2.Формирование новых понятий.
Запомните! Никогда не являются вводными слова: авось, будто, небось, вряд ли, едва ли, как
раз, как бы, даже, именно, исключительно, приблизительно, примерно, просто, почти,
решительно, якобы.
 Некоторые особенности вводных слов и предложений.
 Есть случаи, когда одно и то же слово или сочетание является то вводным, то членом
предложения.
Это такие слова: может быть, однако, наконец, значит, очевидно и др. Чтобы определить,
вводное это слово или член предложения, необходимо мысленно убрать его. Если смысл
предложения не теряется, это вводное слово. Сегодня может быть дождь. Сегодня, может
быть, мы пойдем в кино.
 Слово наконец не является вводным в значении “после всего”, “под конец”, “напоследок”.
Наконец он увидел, что едет не в ту сторону.
 Если слово “однако”= но, это не вводное слово, это противительный
союз. Вы, однако, человек вредный. Мы поехали в цирк, однако так и не попали туда.
 Если слово значит синонимично слову “означает”, это не вводное слово и не выделяется
запятыми.
Значит, вы возьмете меня с собой? Ты не представляешь себе, что значит жить

  в глухой деревне.
 Если вводное слово стоит в начале обособленного оборота, после него запятая не ставится.
 Очевидно, это было не её решение. Это было так очевидно, что никто не сомневался в её
словах. Графиня обратилась к старшей дочери, очевидно нелюбимой.
 Вводные предложения и конструкции: А баринто у вас, я вижу, строг. Я забрался в угол, в
такое большое кожаное кресло, что в нем можно было лежать, дедушка всегда хвастался,
называя его креслом князя Грузинского,  забрался и смотрел, как скучно веселятся большие
(М.Горький).
3. Закрепление умений и навыков.
1. Укажите предложение с вводным словом.
а) На дворе не было видно ни зги.
б) Вряд ли он сегодня приедет.
в) Видно она девушка добрая.
г) Он определенно заблуждается. Ответ: г)
2. В каком предложении нет вводных слов:
а) Сверкнула молния и кажется гдето прогремел гром.
б) И счастью он услышал вдруг голоса.
в) Грязный крестьянский двор казался черным.
г) Наступила наконец и весна. Ответ: в)  Выделите обращение запятыми. Объясните постановку знаков препинания.
Оля собери тетради. Привет тебе мой край родной! Друзья мои прекрасен наш союз!
Такие примеры встречаются в задании А 21 ЕГЭ.
Решение тестовых заданий по аналогии с А 21. Решите задания и объясните постановку знаков
препинания.
 В каком варианте ответа правильно указаны все цифры, на месте которых в предложении
должны стоять запятые?
1. К вечеру (1) однако (2) ветер утих. Весь день бушевал ветер (3) однако (4) к вечеру утих.1) 1,2,
3, 4.
2) 1, 3, 4.
3) 1, 2, 3.
4) 1,2.
Ответ: 3).
2. Предположение (1) видно (2) не оправдается. Это (3) видно (4) из предыдущей главы.
1)1,3,4.
2)1,2,3.
3)1,2.
4)1,2,3,4.
Ответ: 3).
3. Мне (1) кажется (2) что страх свойствен человеку. Мне он (3) кажется (4) человеком странным.
1) 1,4.
2) 1,2.
3) 1,2,3,4.
4) 2.
Ответ: 4.
4. Я (1) возможно (2) сегодня опоздаю. Это (3) возможно (4) сделать сегодня?
1) 3,4.
2) 1,2,3.
3)1,2.
4)1,2.3,4.
Ответ: 3)
Д/3.
1) Составить 23 предложения по теме урока.
2) Решение заданий А 21 ЕГЭ

file_name: конспект  9 класс.docx

intro:
Урок повторение ранее изученного материала.
Разработка урока по русскому языку по программе В. Бабайцевой.
Повторение понятий вводные слова и вводные конструкции.
Формирование умений находить в тексте вводные слова и вводные конструкции.
Закрепление умений ставить знаки препинания при вводных словах и вводных конструкциях
Закрепление умений различать вводные слова и омонимичные слова.

русский язык

group: Дисциплины

title: Конспект по теме: "Знаки препинания в предложениях с вводными словами. 9 класс"


extracted_text:
Квест игра   «В поисках сокровищ»
  : площадка
Место проведения

Цель

  :
 физическая и психологическая разрядка детей, получение положительных
эмоций.
Задачи

  :
 разнообразить формы творческой, игровой, двигательной активности детей.
формировать и сплачивать детский коллектив через совместную игровую
деятельность.
 развивать посредствам двигательных заданий, игр и эстафет – память,
внимание, логическое мышление, наблюдательность; а также физические
качества  ловкость, быстроту реакции, координацию движений,
выносливость.
 воспитывать творческую активность и ответственность при выполнении
коллективных заданий.
Участники

  : дети от 7 до 16 лет
Ход мероприятия
Пират

  (ведущий)
Эй, полундра! Все наверх!
Что за шутки? Что за смех?
Мы веселья не выносим
Что хотим – берем, не просим.
Спорить с нами, мало толку,
Нет преград морскому ВОЛКУ.
Знаем клады всех морей
В трюмах разных кораблей.
 Я хочу сообщить вам радостную весть, где то у вас спрятан клад.
Но искать клад разрешается только настоящим пиратам. Пираты должны быть хитрыми и не поддаваться на уловки. Нужно
быстро и правильно ответить на загадки
  :

Быстрее всех от страха
Несется (не черепаха, а заяц) .
Кто в малине знает толк?
Косолапый, бурый … (не волк, а медведь)
В теплой лужице своей
Громко квакал … (не воробей, а лягушонок) .
По горной круче проходил
Обросший шерстью … (не крокодил, а баран) .
В чаще голову задрав,
Воет с голоду… (не жираф, а волк) .
Как в автобусный салон
Маме в сумку прыгнул … (не слон, а кенгуренок) .
Над лесом солнца луч потух
Крадется царь зверей … (не петух, а лев) .
Все преграды одолев,
Бьет копытом верный … (не лев, а конь) .
Сено хоботом берет
Толстокожий … (слон, а не бегемот) .
Хвост веером, на голове корона.
Нет птицы краше, чем … (не ворона, а павлин) . Кто любит по ветвям носиться?
Конечно, рыжая … (не лисица, а белка) .
Пират

    (ведущий):
  Отличные команды  все такие умные, хитрые, ловкие! Каждая
команда получает   маршрутный лист .
Будущие пираты готовы. Но на поиски настоящего клада могут
отправиться только настоящие пираты, поэтому всем участникам
нужно подтвердить торжественную   клятву
  :

«Вступая в ряды пиратов и искателей сокровищ клянусь:
 чтить пиратский кодекс, не трусить, не унывать,
помогать товарищам, найденные сокровища разделить
по чести и совести иначе пусть меня лишат моей
доли сокровищ и бросят на съедение акулам». Клянемся!
Клянемся! Клянемся!
Пират читает стишок.
Перед последней строчкой в каждом четверостишии он показывает ребятам
листок со строчкой подсказкой и дети громко произносят строчку хором.
Поднимаем якоря,
Отправляемся в моря!
Мы бесстрашные ребята.
Дети

  : Потому что мы пираты!
В море грозная волна,
Ураганы и шторма, Ну а мы плывём кудато.
Дети

  : Потому что мы пираты!
Всех зверюшек нам милей
Обитатели морей :
Осьминог, дельфины, скаты.
Дети

  : Потому что мы пираты!
Наточили мы ножи,
Кто не спрятался  дрожи!
Только мы не виноваты,
Дети

  : Потому что мы пираты!
Прямо к острову плывём,
Там сокровища найдём !
Заживём, друзья, богато.
Дети

  : Потому что мы пираты!
  : Теперь чтобы найти клад, нужно знать, где его искать, если
Пират

вы выполните все мои задания, вы получите буквы, из которых
составите слово. Это и будет подсказка, где нужно искать клад.
Команда, которая нашла клад, возвращается на место сбора и сдаёт
маршрутный лист. Станция 1 . «ПИРАТЭРУДИТ»
Проверка на знание морских терминов. Команда отвечает на
вопросы. За каждый правильный ответ – 1 балл.
1. Морское судно или иначе… (корабль)
2. Главный после капитана человек на корабле (боцман)
3. Ученикматрос (юнга)
4. Высокая деревянная опора для паруса (мачта)
5. Доска для спуска с корабля (трап)
6. Морские разбойники (пираты)
7. Руль корабля (штурвал)
8. Солнце, заходящее за горизонт (закат)
9. Дежурство на корабле (вахта)
10.
11.
12.
13.
14.
Самый знаменитый пират (Флинт)
Корабельный повар (кок)
Помещение для капитана или пассажиров (каюта)
Большой водоём с соленой водой меньше океана (море)
Суша со всех сторон омывается чем? Как называется то,
что гораздо больше моря? (океан)
15.
16.
17.
18.
Бурное ненастье с громом и молнией (гроза)
Руль корабля (штурвал)
То, что надувает паруса (ветер)
На что мечтает сойти моряк после долгого
плавания? (берег) 19.
20.
21.
22.
Удобная гавань для корабля (бухта)
Морская буря (шторм)
Задняя часть корабля (корма)
Кухня на корабле (камбуз)
Команда, выполнив задание, получает букву «Е»
Станция 2 . «Необитаемый остров»
"ЗАСЕЛИТЬ НЕОБИТАЕМЫЙ ОСТРОВ"
Команде игроков даётся   воздушный шарик и фломастер.
На шарике  пишем имена участников. Необходимо заселить
"необитаемый остров” (шарик)  пока звучит музыка. За
каждое имя  1 балл
Реквизит

  : шарики, фломастеры, музыка.
Команда, выполнив задание, получает букву «Р» Станция 3. «Перейди брод»
Нужно как можно  больше игроков перенести с острова на
берег через брод.
Два игрока, сцепив руки в «замок», переносят по одному
игроку из одной точки в другую. На выполнение задания
отводится время – 1 минута. За каждого перенесённого
игрока команда получает  1 балл.
Реквизит

  : обозначения на асфальте мелом   (остров, где
стоит вся команда; берег, куда нужно перенести игроков). Команда, выполнив задание, получает букву «В»
Станция 6. «Арсенал»
Арсенал это место, где хранится оружие, порох.
  : на корабле опасная ситуация, в арсенале пожар.
Представьте

Чтобы его затушить, нужна вода. Воду можно носить только в
ложке. Носим воду, пока тикает «бомба» ( 1 минута )
Каждый игрок поочередно из ёмкости ложкой берёт воду и несёт в
другую ёмкость, передаёт ложку следующему игроку.  В итоге
ведущий замеряет воду. Отряд, который больше принёс воды получает 3 балла, меньше – 2
балла, ещё меньше – 1 балл.
  : ведро с водой, ложка, три пустые банки, линейка,
Реквизит

секундомер.
Команда, выполнив задание, получает букву «Е»
Станция 5 . «Залив Морских сражений»
Какое вооружение было на пиратских кораблях? (пушки)
 Чтобы метко стрелять из пушки, нужно хорошо
потренироваться. Команды бросают в мишень ядра на расстоянии 5 метров.
Каждый игрок бросает один раз. За каждое попадание – 1
балл.
Реквизит

  : ведро, маленькие мячи.
Команда, выполнив задание, получает букву «Д»
Станция 4 .  «Канатоходцы»
Прохождение по канату На земле растягивается канат. Весь отряд проходит по канату,
переступая мелкими шажками к носку пятка. Если кто касается
земли, уходит назад и начинает заново. Оцениваем по 10 бальной
системе. Если прошли без замечаний – 10 баллов, за каждую ошибку
снижаем по баллу.
Реквизит

  : канат.
Команда, выполнив задание, получает букву «О»
ИТОГ ИГРЫ При выполнении каждого задания участники получали
буквы, из которых они должны составить слово “ДЕРЕВО”.
После чего все отправляются на поиск дерева и ищут
заранее спрятанный там сундук со сладкими призами по
количеству участников.
Ведущий. Вот и подошло к концу наше путешествие. Вы еще
раз убедились, что когда мы все вместе, когда один за всех и
все за одного, то никакие опасности нам не страшны и мы
всегда добьемся победы. Вам, как мы и обещали, повезло, вы
действительно нашли сокровища . И нам хочется надеется,
что вам и дальше будет вести. А знаете, какие наши с вами
главные сокровища ? Это наши знания, это наша дружба. Д
Е
Р
Е
В
О
Д
Е
Р
Е
В
О
Д
Е
Р
Е
В
О МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ  1 ОТРЯДА
Станция «Пиратэрудит»
Станция «Необитаемый остров»
Станция «Перейди брод»
Станция «Арсенал»
Станция «Залив морских
сражений»
Станция «Канатоходцы»
МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ  2 ОТРЯДА
Станция «Арсенал»
Станция «Залив морских
сражений»
Станция «Канатоходцы»
Станция «Пиратэрудит»
Станция «Необитаемый остров» Станция «Перейди брод»
МАРШРУТНЫЙ ЛИСТ  3 ОТРЯДА
Станция «Перейди брод»
Станция «Арсенал»
Станция «Пиратэрудит»
Станция  «Необитаемый остров»
Станция «Канатоходцы»
Станция «Залив морских
сражений» Квест – игра
«В поисках сокровищ» Подготовил
Воспитатель Войтенко Е.М.
26.07.18.

file_name: Пиратская игра.docx

description:
Д
Е
Р
Е
В
О
Д
Е
Р
Е
В
О
Д
Е
Р
Е
В
О

description:
Квест – игра
«В поисках сокровищ»

intro: игра проходит по станциям на пиратскую тематику. хорошо проводить игру в летнем лагере. дети участвуют по отрядам. вступая в ряды пиратов, каждый отряд получает маршрутный лист, игрокам нужно пройти шесть станций. на каждой станции получают букву. собирают ключевое слово и ищут спрятанный клад на дереве. награждение победителей.полное описание проведения игры с приложением

доп. образование детей

group: Другое

title: Квест-игра :В поисках сокровищ" для детей 7-16 лет


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением предметов
гуманитарного цикла №4  ОЦ»
РЕКОМЕНДАЦИИ  РОДИТЕЛЯМ УЧАЩИХСЯ 5 КЛАССА Б  2017 / 2018 учебный год
1. Перед началом выполнения домашнего
задания, проверьте, все ли у ребенка готово
к работе: по математике на столе должны
лежать рабочая тетрадь или тетрадь для
домашних контрольных работ, учебник и
справочные материалы, ручка с синей пастой,
инструменты (все чертежи выполняются
карандашом с помощью линейки и циркуля),
дневник с записанным домашним заданием

2. Приучайте детей выполнять всю домашнюю работу по математике не спеша и аккуратно,
соблюдая орфографический режим. При проверке работ по математике учитывается
правильность решения и грамотное оформление решения
3.  Проследите за тем, чтобы ребенок начинал выполнять домашнюю работу по математике с
повторения или изучения правил, формул и теорем
4.  Не решайте сами задания за своего ребенка, повторите с ним правила, посмотрите классную

работу и еще раз разберите решение классных заданий, аналогичных домашним
5.   Не покупайте сборники готовых домашних заданий и не отправляйте ребенка к компьютеру
искать готовые решения
6.  Проследите, чтобы ребенок работал сначала на черновике, лучше иметь тетрадь для черновых
работ, а не листочки. Если ребенок не смог сделать задание, можно показать черновик учителю,
который сможет найти ошибку и помочь исправить ее
Ваше внимание, любовь и ласка, дружеское участие и расположение могут сделать для
вашего ребѐнка больше, чем самый дорогой подарок
Помните! УЧИТЕСЬ СЛУШАТЬ И СЛЫШАТЬ СВОЕГО
РЕБЕНКА!!!
ЖЕЛАЮ УДАЧИ В ВОСПИТАНИИ ДЕТЕЙ!
С уважением ваш учитель математики Кулиашвили Елена Николаевна
каб.27

file_name: лист памяток для родителей.docx

intro: Перед началом обучения учащихся 5 класса я прихожу на первое родительское собрание и рассказываю что и как мы будем изучать с ребятами. Стараюсь дать родителям рекомендации как помочь своему ребенку в обучении и не навредить при этом. Каждому раздаются рекомендации исходя из своего многолетнего педагогического опыта

title: Лист памяток для родителей учащихся 5 класса


extracted_text:
ЛИСТ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ
УЧАЩЕГОСЯ 5 КЛАССА Б 2017 / 2018 УЧЕБНЫЙ ГОД
Фамилия, имя ______________________________________________________________________________________
Предмет: математика
Тема: Повторение
№ п/п
Дата выполнения
работы
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
ОСНОВНОЙ КОНТРОЛЬ
Дата работы над
ошибками
1.
2.
3.
4.
Домашняя работа
№1 по карточке
Домашняя работа
№2 по карточке
Вводная
Материал курса математика 1—4 класса
Материал курса математика 1—4 класса
Материал курса математика 1—4 класса
диагностическая
диагностическая
работа
Краевая
работа
Материал курса математика 1—4 класса ЛИСТ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ
УЧАЩЕГОСЯ 5 КЛАССА Б 2017 / 2018 УЧЕБНЫЙ ГОД
Фамилия, имя ______________________________________________________________________________________
Предмет: математика
Тема: Сложение и вычитание натуральных чисел
№ п/п
Дата выполнения
работы
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
ОСНОВНОЙ КОНТРОЛЬ
Дата работы над
ошибками
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Блицопрос Р№1
Экспресс
диагностика Р№1
Экспресс
диагностика Р№5
Экспресс
диагностика Р№6
Математический
диктант №1
Математический
диктант №2
Тесты №1,2, 6 из
сборника
СР №2 из ДМ
Итоговый тест №1
Проверочная работа
№1
Контрольная работа
№1
КУС
№1(контрольный
Десятичная система счисления
Натуральные числа
Сравнение натуральных чисел
Сложение натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Порядок вычислений
Сложение и вычитание натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Действия с натуральными числами устный счет)
№ п/п
Дата выполнения
работы
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
Дата работы над
ошибками
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Работа в тетради на
печатной основе
Работа в тетради на
печатной основе
Работа в тетради на
печатной основе
Работа по карточке
СР №1
Сложение и вычитание натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Сложение и вычитание натуральных чисел
Натуральный ряд чисел
Работа по карточке
Сложение натуральных чисел
СР №3
Работа по карточке
Вычитание натуральных чисел
СР №4
Домашний
тест№1.1,1.2
Домашний тест№1.3
Домашний тест№1.4
Домашний тест№1.5
Домашний тест№1.6
Устный опрос
Десятичная система счисления. Натуральный
ряд чисел
Сравнение натуральных чисел
Сложение натуральных чисел
Вычитание натуральных чисел
Решение задач на сложение и вычитание
натуральных чисел
Натуральные числа ЛИСТ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ
УЧАЩЕГОСЯ 5 КЛАССА Б 2017 / 2018 УЧЕБНЫЙ ГОД
Фамилия, имя ______________________________________________________________________________________
Предмет: наглядная геометрия
Тема: Разнообразный мир линий
ОСНОВНОЙ КОНТРОЛЬ
№ п/п
Дата выполнения
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
работы
Дата работы над
ошибками
1.
2.
3.
4.
Практическая работа
№2032
Проверочная работа
№1
Творческая работа
по орнаментам
Итоговый тест№1
Виды линий
Разнообразный мир линий
Орнаменты с использованием различных
линий
Разнообразный мир линий
№ п/п
Дата выполнения
работы
1.
2.
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
Дата работы над
ошибками
Упр.№26 исследовательского
Пересечение линий
характера
Презентация по теме «Из
истории геометрических
Геометрические инструменты для
построения линий 3.
инструментов»
Презентация по теме
«Окружности в орнаментах
одежды, украшений ,
домашней утвари у древних
славян»
Орнаменты из геометрических
фигур
ЛИСТ ТЕМАТИЧЕСКОГО КОНТРОЛЯ
УЧАЩЕГОСЯ 5 КЛАССА Б 2017 / 2018 УЧЕБНЫЙ ГОД
Фамилия, имя ______________________________________________________________________________________
Предмет: наглядная геометрия
Тема: Углы и многоугольники
№ п/п
Дата выполнения
работы
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
ОСНОВНОЙ КОНТРОЛЬ
Дата работы над
ошибками
1.
2.
3.
Практическая работа
Построение и измерение углов
№126133
Проверочная работа
№2
Углы и многоугольники
Итоговый тест №2
Углы и многоугольники
№ п/п
Дата выполнения
Форма контроля
Тематическое содержание контроля
Отметка
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЙ КОНТРОЛЬ
работы
1.
Упр.№276 исследовательского
характера
Построение углов
Дата работы над
ошибками 2.
3.
Презентация по теме «Из
истории многоугольников»
Презентация по теме
«Многоугольники в
орнаментах одежды,
украшений , домашней утвари
у древних славян»
Углы и многоугольники
Орнаменты из геометрических
фигур

file_name: примеры листов тематического контроля 5 класс.docx

intro: В результате многолетних наблюдений в своей педагогической деятельности я пришла к выводу, что учащийся работает успешнее, если заранее знает какие виды работы и по каким темам будет выполнять. Поэтому перед изучением темы я раздаю ребятам лист тематического контроля, который вкладывается в портфолио учащегося и постепенно заполняется.

title: Примеры листов тематического контроля по математике для учащихся 5 класса


extracted_text:
ЛИСТ
рейтинговых оценок по математике
ФИО учащегося____________________________________________
Учебный год _______________________________________________
Предмет математика (алгебра, геометрия)
Класс _____________________________________________________
Позиция
Качество
обученности
Экзамены
переводные
Портфолио
Всего баллов
Компоненты
Баллы
Первая четверть
Вторая четверть
Третья четверть
Четвертая четверть
Год
ВПР
Математика
Олимпиады:
 Очные: Школьный этап
Всероссийской олимпиады
школьников
Заочные:
Конкурсы:

Проектная деятельность:
Создание презентаций по учебному
материалу
Внеурочная работа по творческому
проекту
Участие в неделе математики Учитель:
____________________________________________________________

file_name: лист рейтинговых оценок обучающегося по математике.docx

intro: Данный лист рейтинговых оценок является частью портфолио обучающегося, где в сжатой форме отражаются результаты деятельности ученика не только по четвертям, году и переводному экзамену, но и учитывается его активность в различного рода олимпиадах, конкурсах, в работе над творческими проектами. За каждый вид деятельности ученик получает баллы, которые суммируются

title: Лист рейтинговых оценок по математике обучающегося


extracted_text:
Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Суховская средняя общеобразовательная  школа
                                                                                «Утверждаю»
                                                                            Приказ от 31.08.2017 г. № 137
                                                                      Директор МБОУ Суховская СОШ
                                                                                __________ /Л.А.Бабкина/

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА
по химии
Уровень общего образования (класс) основное общее, 8
Количество часов 70 часов
Учитель Резникова Лариса Геннадиевна
Программа разработана на основе
Федерального государственного общеобразовательного стандарта
основного общего образования, Габриелян О.С. Программа курса химии
для 811 классов общеобразовательных учреждений, Дрофа, 2015 год
2017 год Пояснительная записка
Общая характеристика учебного предмета, курса
      Изучение химии в основной школе призвано обеспечить: формирование основ химического
знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также
доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на
производстве, в повседневной жизни;
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении
несложных химических опытов и в повседневной жизни;
выработку   у   учащихся   понимания   общественной   потребности   в   развитии   химии,   а   также
формирование   у   них   отношения   к   химии   как   возможной   области   будущей   практической
деятельности;
развитие   личности   обучающихся,   их   интеллектуальное   и   нравственное   совершенствование,
формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в
быту и трудовой деятельности.
           Рабочая   программа   предназначена   для   изучения   химии   в   8   классе     основной
общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа,
2015.   Учебник   соответствует   Федеральному     государственному   образовательному
стандарту основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу
О.С.   Габриеляна.   Входит   в   федеральный   перечень   учебников,   рекомендованных
Министерством   образования   и   науки   Российской   Федерации   к   использованию   в
образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 20152016 учебный
год,   Учебник   имеет   гриф   «Рекомендовано   Министерством   образования   и   науки
Российской Федерации».
Место  учебного предмета в учебном плане
           Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа
предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю).
Программа   направлена   на   формирование   учебноуправленческих   умений   и   навыков,
учебнокоммуникативных,   учебноинформационных   умений   и   навыков,   развитие
логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать,
обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7
класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9
классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена
веществ.
      Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
 работать с веществами;
 выполнять простые химические опыты;
 учит   школьников   безопасному   и   экологически   грамотному   обращению   с
веществами в быту и на производстве.
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета, курса
2 Ценностные ориентиры курса химии в основной школе определяются спецификой
химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного (сам объект) и
субъективного   (отношение   субъекта   к   объекту),   поэтому   в   качестве   ценностных
ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к
которому у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль
играют познавательные  ценности, так как данный учебный предмет входит в группу
предметов   познавательного   цикла,   главная   цель   которых   заключается   в   изучении
природы.
           Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы
познания, а ценностные ориентации, формируемые у обучающихся в процессе изучения
химии, проявляются:
 в   признании   ценности   научного   знания,   его   практической   значимости,
достоверности;
 в ценности химических методов исследования живой и неживой природы;
 в   понимании   сложности   и   противоречивости   самого   процесса   познания   как
извечного  стремления к истине.
В   качестве   объектов   ценностей   труда   и   быта   выступают   творческая   созидательная
деятельность, здоровый образ жизни, а ценностные ориентации содержания курса химии
могут рассматриваться как формирование:
уважительного отношения к созидательной, творческой деятельности;
понимания необходимости здорового образа жизни;
 потребности   в   безусловном   выполнении   правил   безопасного   использования
веществ в повседневной жизни;
 сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей,
основу которых составляют процесс общения, грамотная речь, а ценностные ориентации
направлены на воспитание у учащихся:
 правильного использования химической терминологии и символики;
 потребности   вести   диалог,   выслушивать   мнение   оппонента,   участвовать   в
дискуссии;
 способности открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.
      Цели изучения учебного курса химии в 8 классе:
 освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике;
 овладение   умениями   наблюдать   химические   явления,   проводить   химический
эксперимент,   производить   расчеты   на   основе   химических   формул   веществ   и
уравнений химических реакций;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями;
 воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ
и   материалов   в   быту,   сельском   хозяйстве   и   на   производстве,   решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
      Задачи учебного курса:
3  формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий,
законов   и   теорий,   химического   языка,   доступных   обобщений   и   понятий   о
принципах химического производства;
 развитие   умений   работать   с   веществами,   выполнять   несложные   химические
опыты,   соблюдать   правила   техники   безопасности,   грамотно   применять
химические знания в общении с природой;
 раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества;
 развитие   личности   обучающихся,   формирование   у   них   гуманистических
отношений   и   экологически   целесообразного   поведения   в   быту   и   в   трудовой
деятельности.
           Личностными результатами  изучения предмета «Химия» в 8 классе являются
следующие умения:
 осознавать   единство   и   целостность   окружающего   мира,   возможности   его
познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
 постепенно   выстраивать   собственное   целостное   мировоззрение:
 осознавать
потребность   и   готовность   к   самообразованию,   в   том   числе   и   в   рамках
самостоятельной деятельности вне школы;
 оценивать   жизненные   ситуации   с   точки   зрения   безопасного   образа   жизни   и
сохранения здоровья;
 оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
 формировать   экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и
поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды  гаранта
жизни и благополучия людей на Земле.
      Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование
универсальных учебных действий (УУД).
      Регулятивные УУД:
 самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять
цель учебной деятельности;
 выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать
из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;
 составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
 работая   по   плану,   сверять   свои   действия   с   целью   и,   при   необходимости,
исправлять ошибки самостоятельно;
 в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии
оценки.
  Познавательные УУД:
 анализировать,   сравнивать,   классифицировать   и   обобщать   факты   и   явления,
выявлять их причинноследственные связи.
 осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и
критерии для указанных логических операций;
 строить   логическое   рассуждение,   включающее   установление   причинно
следственных связей.
 создавать   схематические   модели   с   выделением   существенных   характеристик
объекта.
 составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
 преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
4  уметь   определять   возможные   источники   необходимых   сведений,   производить
поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Коммуникативные УУД:
 самостоятельно   организовывать   учебное   взаимодействие   в   группе   (определять
общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
1) осознание роли веществ:
 определять роль различных веществ в природе и технике;
 объяснять роль веществ в их круговороте.
2) рассмотрение химических процессов:
 приводить примеры химических процессов в природе;
 находить   черты,   свидетельствующие   об   общих   признаках   химических
процессов и их различиях.
3) использование химических знаний в быту:
объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
4) объяснять мир с точки зрения химии:
 перечислять отличительные свойства химических веществ;
 различать основные химические процессы;
 определять основные классы неорганических веществ;
 понимать смысл химических терминов.
5) овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
 характеризовать   методы   химической   науки   (наблюдение,   сравнение,
эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
 проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
6) умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности
по отношению к человеку и природе:
 использовать знания  химии при соблюдении правил использования бытовых
химических препаратов;
 различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая   программа   построена   на   основе   концентрического   подхода.   Это
достигается   путем   вычленения   дидактической   единицы   –   химического   элемента      и
дальнейшем   усложнении   и   расширении   ее:   здесь   таковыми   выступают   формы
существования   (свободные   атомы,   простые   и   сложные   вещества).   В   программе
учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии
(67   классы),     где   дается   знакомство   с   строением   атома,   химической   организацией
клетки и процессами обмена веществ.
           Основной   формой   организации   учебного   процесса   является   классноурочная
система.   В   качестве   дополнительных   форм   организации   образовательного   процесса
используется   система   консультационной   поддержки,   индивидуальных   занятий,
самостоятельная   работа   учащихся   с   использованием   современных   информационных
технологий.
           Преобладающей формой   контроля выступают письменный   (самостоятельные и
контрольные работы) и устный опрос (собеседование).
5 Нормативные правовые документы
1. Федеральный   Закон   от   29.12.2012   г.   №273ФЗ   «Об   образовании   в   Российской
Федерации» (с изменениями и дополнениями).
2. Федеральный   государственный   образовательный   стандарт   основного   общего
образования (утв. Приказом МОиН РФ №1987 от 17.12.2010 г.)
3. Приказ МОиН РФ от 05.03.2004 г. №1089 (ред. от 19.10.2009 г.) «Об утверждении
федерального компонента государственных образовательных стандартов начального
общего, основного общего и среднего (полного)общего образования»
4. Базисный учебный план общеобразовательных учреждений Российской Федерации,
утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09. 03. 2004.
5. Приказ МОиН РФ №889 от 30.08.2010 г. «О внесении изменений в федеральный
базисный   учебный   план   и   примерные   учебные   планы   для   образовательных
учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования,
утвержденные приказом МОиН РФ 09.03.2004 г. №1312».
6. Федеральный   компонент   государственного   стандарта   общеобразовательных
учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации  №1089
от 05.03.2004.
7. Учебный план МБОУ  «Суховская СОШ» на 20172018 уч.год.
8. Требования   к   оснащению   образовательного   процесса   в   соответствии   с
содержательным   наполнением   учебных   предметов   федерального   компонента
государственного образовательного стандарта (Письмо Министерства образования и
науки   РФ   от   01.04.2005   №   03417   «О   перечне   учебного   и   компьютерного
оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования,
2005, № 11 или сайт   http://www.vestnik.edu.ru).
9. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством
образования   к   использованию   в   образовательном   процессе   в   образовательных
учреждениях,   реализующих   образовательные   программы   общего   образования   на
2017/2018 учебный год.
      Сведения о программе

 Рабочая   программа   разработана   на   основе   программы   О.С.   Габриеляна,

соответствующей   Федеральному   компоненту   государственного   стандарта   общего
образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян   О.С.   Программа   курса   химии   для   811   классов   общеобразовательных
учреждений /О.С. Габриелян. – 2е изд.,стереотип– М.: Дрофа, 2015 год).
            Данная   программа   конкретизирует   содержание   стандарта,   даёт   распределение
учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных   и   внутрипредметных   связей,   логики   учебного   процесса,   возрастных
особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных
опытов,   практических   занятий   и   расчётных   задач.   Последовательность   изучения
различных   разделов   соответствует   нормативным   документам,   регламентирующим
содержание образования по изучаемой дисциплине. Весь теоретический материал курса
химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет
учащимся   более   осознанно   и   глубоко   изучить   фактический   материал   —   химию
элементов и их соединений.
      Информация о количестве учебных часов
6 Рабочая программа рассчитана на 70 часов, 2 часа в неделю и реализуется на базовом
уровне.  Контрольных работ  4 , практических работ – 9.
      Формы организации  образовательного процесса
      Индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
      Методы обучения:
1. По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
2. По   уровню   познавательной   активности:   проблемный,   частичнопоисковый,
объяснительноиллюстративный;
3. По   принципу   расчленения   или   соединения   знаний:   аналитический,
синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
      Технологии обучения

          Данная   рабочая   программа   может   быть   реализована   при   использовании
традиционной   технологии   обучения,   а   также   элементов   других   современных
образовательных   технологий,   передовых   форм   и   методов   обучения,   таких   как
проблемный   метод,   развивающее   обучение,   компьютерные   технологии,   тестовый
контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей каждого конкретного класса в параллели.
      Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся
            Рабочая   программа   предусматривает   формирование   у   учащихся   общеучебных
умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В
этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего
мира   различных   методов   (наблюдения,   измерения,   опыты,   эксперимент);   проведение
практических   и   лабораторных   работ,   несложных   экспериментов   и   описание   их
результатов; использование для решения познавательных задач различных источников
информации;   соблюдение   норм   и   правил   поведения   в   химических   лабораториях,   в
окружающей среде,  а также правил здорового образа жизни.
      Виды и формы контроля
      Для оценки учебных достижений обучающихся используется:
 текущий контроль в виде проверочных работ и тестов;
 тематический контроль в виде  контрольных работ;
 итоговый контроль в виде контрольной работы и теста.
      Формы контроля:
 фронтальный опрос;
 индивидуальная работа у доски;
 индивидуальная работа по карточкам;
 дифференцированная самостоятельная работа;
 дифференцированная проверочная работ;
 химический диктант,  тестовый контроль;
 практические работы;
 контрольные работы.
7 Планируемый уровень подготовки выпускников на конец учебного года
      В соответствии  с требованиями, установленными федеральными государственными
стандартами, образовательной  программой образовательного учреждения.
Результаты   обучения   представлены   в   Требованиях   к   уровню   подготовки   и   задают
систему итоговых результатов обучения, которых должны достигать все учащиеся. Эти
требования   структурированы   по   трем   компонентам:   «знать/понимать»,   «уметь»,
«использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни». При этом последние два компонента представлены отдельно по
каждому из разделов, содержания.
Информация об используемом учебнике
      Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 8 класс», который составляет
единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного   стандарта   базового   уровня   и   реализует   авторскую   программу
О.С.Габриеляна.
      Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. – 4
е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2015. – 287, [1] с.: ил.
Содержание рабочей программы  курса химии 8 класса
Введение. Первоначальные химические понятия (5 часов)
      Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
        Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
       Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
           Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие   о   философском   камне.   Химия   в  XVI  в.   Развитие   химии   на   Руси.   Роль
отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А.
М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
      Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические   формулы.   Индексы   и   коэффициенты.   Относительные   атомная   и
молекулярная   массы.   Расчет   массовой   доли   химического   элемента   по   формуле
вещества.
           Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая
система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
      Расчетные задачи.
1. Нахождение  относительной  молекулярной  массы  вещества  по  его  химической
формуле.
2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
8 Учащиеся должны знать: определение важнейших понятий как, простые и сложные
вещества, химический элемент, атом, молекула. различать понятия «вещество» и «тело»,
«простое   вещество»   и   «химический   элемент».   Определение   химической   формулы
вещества,   формулировку   закона   постоянства   состава.   Знаки   первых   20   химических
элементов.   Понимать   и   записывать   химические   формулы   веществ.   Правила   техники
безопасности при работе в химической лаборатории.
           Уметь:  отличать   химические   реакции   от   физических   явлений.   Использовать
приобретённые   знания   для   безопасного   обращения   с   веществами   и   материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического
загрязнения   окружающей   среды   на   организм   человека.   Определять   положение
химического   элемента   в   Периодической   системе.   называть   химические   элементы.
Определять   состав   веществ   по   химической   формуле,   принадлежность   к   простым   и
сложным   веществам.   Вычислять   массовую   долю   химического   элемента   по   формуле
соединения.
Тема 1. Атомы химических элементов (8 часов)
           Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении   атомов.   Доказательства   сложности   строения   атомов.   Опыты   Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
           Состав   атомных   ядер:   протоны   и   нейтроны.   Относительная   атомная   масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение
числа протонов в ядре атома    образование новых химических элементов. Изменение
числа   нейтронов   в   ядре   атома    образование   изотопов.   Современное   определение
понятия   «химический   элемент».   Изотопы   как   разновидности   атомов   одного
химического элемента.
      Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 120
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
      Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
          Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств в периодах и группах.
        Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.

 Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой   —
образование   двухатомных   молекул   простых   веществ.   Ковалентная   неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.

 Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой   —
образование   бинарных   соединений   неметаллов.   Электроотрицательность.   Понятие   о
ковалентной полярной связи.

образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
           Демонстрации.  Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева.
 Учащиеся   должны   знать:   определение   понятия   «химический   элемент»,

формулировку Периодического  закона, определение  таких понятий  как «химическая
связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи.
 Взаимодействие   атомов   химических   элементовметаллов   между   собой   —

9 Уметь: объяснять физический смысл атомного ( порядкового) номера химического
элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы
строения   атомов   первых   20   элементов   ПСХЭ   Д.И.   Менделеева.   Объяснять
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп. Характеризовать химические элементы ( от Н до Са) на основе их положения
в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять типы химических связей в
соединениях.
Тема 2. Простые вещества  (7 часов)
      Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества  металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
           Важнейшие  простые вещества    неметаллы,  образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к
образованию нескольких  простых веществ    аллотропия. Аллотропные модификации
кислорода,   фосфора   и   олова.   Металлические   и   неметаллические   свойства   простых
веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
           Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества  вещества    миллимоль  и
киломоль,   миллимолярная   и   киломолярная   массы   вещества,   миллимолярный   и
киломолярный объемы газообразных веществ.
           Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2.   Расчеты   с   использованием   понятий   «количество   вещества»,   «молярная   масса»,
«молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации.  Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного
фосфора.   Некоторые   металлы   и   неметаллы   количеством   вещества   1   моль.   Модель
молярного объема газообразных веществ.
Тема 3. Соединения химических элементов (16 часов)
           Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической
формуле   соединения.   Составление   формул   бинарных   соединений,   общий   способ   их
называния.  Бинарные соединения:  оксиды,  хлориды,  сульфиды  и др. Составление  их
формул.   Представители   оксидов:   вода,   углекислый   газ   и   негашеная   известь.
Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
           Основания,   их   состав   и   названия.   Растворимость   оснований   в   воде.   Таблица
растворимости   гидроксидов   и   солей   в   воде.   Представители   щелочей:   гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
           Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в
воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
      Аморфные и кристаллические вещества.
           Межмолекулярные   взаимодействия.   Типы   кристаллических   решеток:   ионная,
атомная,   молекулярная   и   металлическая.   Зависимость   свойств   веществ   от   типов
кристаллических решеток.
10 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
           Чистые   вещества  и  смеси.   Примеры  жидких,  твердых  и  газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента
смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества   и   массе   растворителя.   3.   Вычисление   массы   растворяемого   вещества   и
растворителя,   необходимых   для   приготовления   определенной   массы   раствора   с
известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических
решеток   хлорида   натрия,   алмаза,   оксида   углерода   (IV).   Взрыв   смеси   водорода   с
воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные   опыты.   1.  Знакомство   с   образцами   веществ   разных   классов.   2.
Разделение смесей.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)
      Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением   кристаллического   строения   вещества   при   постоянном   его   составе,   —
физические   явления.   Физические   явления   в   химии:   дистилляция,   кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
           Явления,   связанные   с   изменением   состава   вещества,   —   химические   реакции.
Признаки   и   условия   протекания   химических   реакций.   Понятие   об   экзо   и
эндотермических   реакциях.   Реакции   горения   как   частный   случай   экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
           Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
           Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества,   массы   или   объема   продукта   реакции   по   количеству   вещества,   массе   или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное
вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или
содержит определенную долю примесей.
           Реакции  разложения.  Понятие  о скорости химических  реакций.  Катализаторы.
Ферменты.
           Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.

 Реакции   замещения.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов,   его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами
и   растворами   кислот.   Реакции   вытеснения   одних   металлов   из   растворов   их   солей
другими металлами.
           Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
           Типы химических  реакций  (по признаку «число  и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.
Реакции   соединения   —   взаимодействие   воды   с   оксидами   металлов   и   неметаллов.
Понятие «гидроксиды».  Реакции  замещения — взаимодействие воды с щелочными и
щелочноземельными   металлами.   Реакции   обмена   (на   примере   гидролиза   сульфида
алюминия и карбида кальция).

11 Расчетные задачи.  1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию
веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную
долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода
или   бензойной  кислоты;  в)  растворение  перманганата  калия;  г)  диффузия  душистых
веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение
магния,   фосфора;   б)   взаимодействие   соляной   кислоты   с   мрамором   или   мелом;   в)
получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)
взаимодействие   оксида   меди   (II)   с   серной   кислотой   при   нагревании;   е)   разложение
перманганата   калия;   ж)   взаимодействие   разбавленных   кислот   с   металлами;   з)
разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные   опыты.
 3.   Сравнение   скорости   испарения   воды   и   спирта   по
исчезновению   их   капель   на   фильтровальной   бумаге.   4.   Окисление   меди   в   пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого
газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение
меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Химический практикум №1  Простейшие операции с веществом (5 часов)
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Практическая   работа   №2  Наблюдение   за   изменениями,   происходящими   с   горящей
свечой, и их описание».
           Учащиеся должны знать:  общие физические свойства металлов, определение
понятий «моль», «молярная масса», определение молярного объёма газов.
      Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и
неметаллов, физические свойства неметаллов, вычислять молярную массу по формуле
соединения,   массу   вещества   и   число   частиц   по   известному   количеству   вещества   (и
обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа
молекул газа (и обратные задачи).
Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды».
           Учащиеся должны знать:  способы  разделения   смесей.   Определение  понятия
«химическая   реакция»,     признаки   и         условия   течения   химических   реакций   по
поглощению и выделению энергии.
Определение понятия «химическая реакция».
      Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при
проведении опытов с целью очистки загрязнённой воды.  Составлять
уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ.
Вычислять   по   химическим   уравнениям   массу,   объём   или   количество   одного   из
продуктов   реакции   по   массе   исходного   вещества   и   вещества,   содержащего
определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения
и   обмена   друг   от   друга,   составлять   уравнения   реакций   данных     типов.   Составлять
уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя
ряд   активности   металлов.   Определять   возможность     протекания   реакций   обмена   в
растворах до конца
Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»
Практическая работа №5  «Приготовление раствора сахара  и расчет его массовой
доли в растворе».
12 Учащиеся   должны   знать:

 определения   степени   окисления,
электроотрицательности,   оксидов,   оснований,   кислот   и   солей,   кристаллических
решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества.
 Уметь:   определять   степень   окисления   элементов   в   бинарных   соединениях,

составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.
Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей,
называть   их,   составлять   формулы.   Знать   качественные   реакции   на   углекислый   газ,
распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства  веществ на
основании   вида   химической   связи   и   типа   кристаллической   решётки.   Вычислять
массовую долю вещества в растворе.
Тема 5. Растворение. Растворы.  Реакции ионного обмена и окислительно
восстановительные реакции (22 ч)

 Растворение   как   физикохимический   процесс.   Понятие   о   гидратах   и
кристаллогидратах.   Растворимость.   Кривые   растворимости   как   модель   зависимости
растворимости   твердых   веществ   от   температуры.   Насыщенные,   ненасыщенные   и
пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
           Понятие   об   электролитической   диссоциации.   Электролиты   и   неэлектролиты.
Механизм диссоциации  электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
           Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
      Классификация ионов и их свойства.
           Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие  кислот   с металлами.   Электрохимический  ряд  напряжений  металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями —
реакция   нейтрализации.   Взаимодействие   кислот   с   солями.   Использование   таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
      Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными
оксидами   и   солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики
химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
        Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете   теории   электролитической   диссоциации.   Взаимодействие   солей   с   металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и
солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики   химических
свойств солей.
      Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические   ряды   металлов   и   неметаллов.   Генетическая   связь   между   классами
неорганических веществ.
      Окислительновосстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление.
        Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции. Составление
уравнений окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
           Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительновосстановительных процессах.
13 Демонстрации.  Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной
кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом
меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты.  8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной).   9.   Реакции,   характерные   для   растворов   щелочей   (гидроксидов   натрия   или
калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди
(II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12.
Реакции,   характерные   для   основных   оксидов   (например,   для   оксида   кальция).   13.
Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Химический практикум №2  Свойства электролитов(4 часа)
Практическая работа № 6 «Ионные реакции»
Практическая   работа   №7   «Условия   протекания   химических   реакций   между
растворами электролитов до конца»
Практическая работа №8 «Свойства  кислот, оснований, оксидов и солей»
Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач»
      Учащиеся должны знать: определение понятия «растворы», условия растворения
веществ   в   воде.
  «неэлектролит»,
«электролитическая   диссоциация»,   «сильный   электролит»,   «слабый   электролит»,
понимать   сущность   процесса   электролитической   диссоциации.   Основные   положения
теории электролитической диссоциации. Определение кислот, щелочей и солей с точки
зрения   ТЭД.   Классификацию   и   химические   свойства   кислот,   оснований,   оксидов   и
солей.
  «окисление»,
«восстановление».
 Уметь:  пользоваться   таблицей   растворимости.   Составлять   уравнения

электролитической   диссоциации   кислот,   щелочей   и   солей.   Составлять   уравнения
реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания
реакций ионного обмена. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические
свойства   кислот,   оснований,   оксидов   и   солей   в   молекулярном   и   ионном   виде.
Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую
связь основных классов неорганических соединений  в молекулярном и ионном виде.
Определять  окислители  и восстановители,  отличать окислитель  – восстановительные
реакции   от   других   типов   реакций,   расставлять   коэффициенты   в   окислительно   –
восстановительных реакциях методом электронного баланса.
  Определение   понятия   «электролит»,

  определение   понятий   «окислитель»,
  «восстановитель»,

14 Тематическое планирование. Химия – 8 класс. О.С.Габриелян.
 (2 часа в неделю, всего 70 часов)УМК О.С. Габриеляна.
№№
п.п.
1.
Наименование темы
Введение
2.
3.
4.
5.
6.
Тема 1.
Атомы химических элементов
Тема 2.
Простые вещества
Тема 3.
Соединение химических
элементов
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами.
Тема 5.
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
Практические работы
№ 1. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием.
Всего
часов
5
8
7
16 № 2. Приготовление раствора
сахара с заданной массовой
долей растворенного  вещества.
12 № 3. Признаки химических
реакций.
22 № 4. Условия протекания
химических реакций между
растворами электролитов.
№ 5. Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей.
№ 6. Решение
экспериментальных задач.
 Из них
Контрольные работы
Зачеты
Дата
Контрольная работа № 1
Атомы химических
элементов.
Контрольная работа № 2
Простые вещества.
Контрольная работа №4
Изменения, происходящие
с веществами.
Контрольная работа №5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов.
Зачет № 1
Простые вещества.
Соединения
химических элементов
Зачет № 2
Изменения,
происходящие с
веществами. Растворы.
Свойства растворов
электролитов. Календарно  тематическое планирование. Химия – 8 класс. (О.С.Габриелян).
 (2 часа в неделю, всего 70 часов)
№№
тем
(уроков)
Тема урока
Изучаемые вопросы
Эксперимент:
Д.  демонстрационный
Л.  лабораторный
Введение (5 часов)
Требования к уровню подготовки
Дата
проведения
1.
2.
3.
4.
Вводный инструктаж по
технике безопасности.
Химия – часть
естествознания
Правила Т.Б. при работе в химической
лаборатории. Устройство и
использование лабораторного штатива.
 Приемы работы со спиртовкой.
Д. Приемы работы со
спиртовкой
Уметь
обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Практическая работа №1
Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием.
Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека.
Краткий очерк истории
развития химии.
Правила Т.Б. при работе в химической
лаборатории. Устройство и
использование лабораторного штатива.
 Приемы работы со спиртовкой.
Химическая посуда.
Что изучает химия. Простые и
сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы
существования химического элемента.
Химические явления их отличие от
физических явлений. Достижения
химии и их правильное использование.
История возникновения и развития
химии. Закон сохранения массы
веществ.
 П.Р.
Д. Коллекции изделий   из
алюминия и стекла.
Д. 1. Взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором.
2. Помутнение «известковой
воды».
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева. Знаки
химических элементов
Обозначение химических элементов.
Общее знакомство со структурой
таблицы Д.И. Менделеева: периоды и
группы.
Уметь
обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Знать/понимать.
химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
Уметь
определять:  простые и сложные
вещества.
Знать/понимать
химические понятия: химическая
реакция, основные законы химии (закон
сохранения массы веществ).
Уметь
называть: химические элементы по их
символу, периоды большие и малые,
группы и подгруппы (главные и
побочные).
01.09.
04.09.
08.09.
11.09.
16 5
6
7
8
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная масса
Химическая формула, индекс,
коэффициент, записи и чтение
формул. Относительная атомная
масса. Относительная молекулярная
масса. Атомная единица массы.
Знать/понимать
химические понятия:  относительная
атомная и молекулярная масса,
химическая формула
Уметь
определять:
качественный и количественный состав
вещества по химической формуле
вычислять: относительную
молекулярную массу вещества;
массовую долю химического элемента
по формуле соединения.
Глава первая. Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
Основные сведения о
строении атомов.
Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны,
нейтроны) и электроны. Изотопы.
Химический элемент.
Д. Модели атомов
химических элементов.
Изменения в составе ядер
атомов химических
элементов. Изотопы.
Электронная оболочка атома.
Энергетические уровни (завершенный,
незавершенный).
Д. Периодическая система
химических элементов Д. И.
Строение электронных
оболочек атомов.
Менделеева
Строение электронных оболочек
атомов    первых 20 элементов в
периодической системе Д.И.
Менделеева. Изменение свойств
химических элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп.
Знать/понимать
химическое понятие:
химический элемент
Уметь
объяснять: физический смысл
порядкового номера химического
элемента
характеризовать: состав атомов
Уметь
составлять: схемы строения атомов
первых 20 элементов в
периодической системе
объяснять: физический смысл
номеров группы и периода, к которым
принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И.
Менделеева,
закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп.
15.09.
18.09.
22.09.
25.09.
Изменение числа
Химический диктант
физический смысл
Применять знания  о физическом
29.09.
17 9
10
11
12
13
14
электронов на внешнем
энергетическом уровне
атомов химических
элементов
Взаимодействие атомов
элементовнеметаллов
между собой.
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Взаимодействие атомов элементов –
неметаллов между собой.
Ковалентная неполярная и
ковалентная полярная связь.
Электроотрицательность.
порядкового  элемента,
номера группы, номера
периода;  причины
изменения  свойств
химических элементов в
периодах и группах,
формулировку
периодического закона
понятие  иона, особенности
ионов, образованные
атомами металлов и
неметаллов.
Понятие об ионной связи
Д. Модели кристаллических
решеток алмаза и графита.
Ковалентная полярная
химическая связь.
 Самостоятельная работа учащихся.
Работа по задачнику.
Понятие ковалентной
полярной химической связи,
электроотрицательности
Металлическая
химическая связь.
Обобщение и
систематизация знаний по
темам 1 и 2.
Контрольная работа №1 по
темам 1 и 2.
Взаимодействие атомов металлов
между собой – образование
металлической связи.
Обобществленные электроны.
Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе
смысле  порядкового  элемента, номера
группы, номера периода; о причинах
изменения  свойств химических
элементов в периодах и группах,
объяснять закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп.
Составлять схемы образования  ионных
соединений.
Знать/понимать
химические понятия: ковалентная
неполярная и ковалентная полярная
связь
Уметь
определять ковалентную связь в
соединениях.
Составлять схемы образования
полярной ковалентной связи
Знать/понимать
химическое понятие: металлическая
связь
Уметь
определять: тип химической связи в
металлах.
02.10.
06.10.
09.10.
13.10.
16.10.
18 15
Простые вещества
металлы.
Глава вторая. Тема 2. Простые вещества (7 часов)
Положение элементов металлов в
П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие
физические свойства металлов.
Д. Коллекция металлов.
Д. Коллекция неметаллов.
Д. Некоторые металлы и
неметаллы количеством
вещества 1 моль.
16
Простые вещества
неметаллы.

1718
1920
Количество вещества
Молярный объем газов.
Положение элементов неметаллов в
периодической системе.
Строение атомов неметаллов
Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов.
Аллотропия.
Количество вещества и единицы его
измерения: моль, ммоль, кмоль.
Постоянная Авогадро. Молярная
масса.
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Следствие
закона Авогадро. Выполнение
упражнений с использованием
понятий: «объем»,  «моль»,
«количество вещества», «масса»,
«молярный объем».
Уметь:
характеризовать:
связь между строением и свойствами
металлов
использовать приобретенные знания
для критической оценки информации о
металлах, используемых в быту
Уметь
характеризовать:
положение неметаллов в периодической
системе;
строение атомов неметаллов.
Знать/понимать
химические понятия: моль,
молярная масса
Уметь
 вычислять: молярную массу,
количество вещества.
Знать/понимать
 химическое  понятие: молярный
объем
Уметь
 вычислять: по количеству  (массе)
газообразного вещества его объем, по
объему газообразного вещества его
количество (массу).
20.10.
23.10.
27.10.
10.11.
13.11.
17.11.
19 21
22
23
24
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Простые вещества».
Решение задач и упражнений
Проверочная работа.
Глава третья. Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
Уметь
 называть: бинарные соединения по их
химическим формулам
определять: степень окисления
элементов в соединениях.
Д. Образцы оксидов,
хлоридов, сульфидов.
Степень окисления
Важнейшие классы
бинарных соединений.
Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления.
Определение степени окисления в
бинарных соединениях. Составление
формулы бинарных соединений по
степени окисления, общий способ их
названия.
 Оксиды и летучие водородные
соединения:
Составление химических формул, их
название. Расчеты по формулам
оксидов.
Основания.
 Состав и название оснований. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы щелочей и
нерастворимых оснований.
Изменение окраски
индикаторов в щелочной
среде.
Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и
аммиака.
Знать/понимать
химическое понятие: оксиды
Уметь
 называть: оксиды по их формулам
 определять: степень окисления
элементов в оксидах
 составлять: формулы оксидов.
 Знать/понимать
 –химические понятия: основания,
щелочи.
Уметь
называть: основания по их формулам
составлять: химические формулы
оснований
 определять: основания по их
формулам.
20.11.
24.11.
27.11.
01.12.
20 Кислоты.
25
Состав и название кислот. Их
классификация. Индикаторы.
Д. Образцы кислот.
Изменение окраски
индикаторов в кислой среде.

Соли.
2627
Состав и номенклатура солей.
Составление формул солей.
Д.  Образцы солей.
28
29
30
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Соединения
химических элементов»
Классификация веществ. Упражнения
в составлении формул веществ по их
названиям. Расчеты по химическим
формулам.
Аморфные и
кристаллические вещества.
Кристаллические решетки.
Чистые вещества и смеси.
Вещества молекулярного строения.
Закон постоянства веществ.
Молекулярные, ионные, атомные и
металлические кристаллические
решетки. Зависимость свойств веществ
от типа кристаллической решетки.
Понятие о чистом веществе и смеси,
их отличие. Примеры смесей. Способы
разделения смесей. Очистка веществ.
Д. Модели кристаллических
решеток.
Д. Образцы смесей.
Л. 1. Разделение смеси
речного песка и поваренной
соли.
Знать/понимать
химические понятие: кислота,
щелочь.
Уметь
 называть:
кислоты по их формулам
составлять: химические формулы
кислот
 определять: кислоты по их
формулам.
Знать/понимать
химическое понятие: соль
Уметь
 называть: соли по их формулам
составлять: химические формулы
солей
 определять: соли по их формулам.
Знать/понимать
 химическое понятие: классификация
веществ
Уметь
 вычислять: массовую долю
химического элемента по формуле
соединения,
количество вещества,
объем или массу вещества по его
количеству.
Знать/понимать
закон постоянства состава веществ
Уметь
характеризовать: связь между
составом, строением и свойствами
веществ.
Уметь.
 обращаться с химической посудой и
лабораторным оборудованием.
04.12.
08.12.
11.12.
15.12.
18.12.
22.12.
21 3132
Массовая и объемная доли
компонентов  смеси.
33
34
35
Практическая работа №3.
Приготовление раствора
сахара с заданной массовой
долей растворенного
вещества.
Обобщение и
систематизация знаний по
темам  2 и 3.
Контрольная работа № 2
по темам 2 и 3.
3637
Физические явления в
химии. Химические
реакции.
Понятие о доле компонента в смеси.
Вычисление массовой доли
компонента в смеси.
Вычислять массу сахара и объем воды
необходимые для приготовления
раствора.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
Уметь
 вычислять: массовую долю вещества
в растворе.
Уметь
Использовать приобретенные знания
для приготовления растворов заданной
концентрации.
Глава четвертая. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Физические явления. Понятие о
химических явлениях и их отличие от
физических явлений. Химическая
реакция. Признаки и условия
протекания химических реакций.
Экзотермические и эндотермические
реакции.
Д. Горения магния
Возгонка йода
Плавление парафина
Л. 3. Окисление меди в
пламени спиртовки
4. Помутнение известковой
воды
5. Получение углекислого
газа.
6. Замещение меди в
растворе  хлорида меди (II)
железом.
Знать/понимать
химические понятия:
химическая реакция, классификация
реакций (экзотермические и
эндотермические реакции).
25.12.
12.01.
15.01.
19.01.
22.01.
26.01.
29.01.
Химические уравнения.
38
Закон сохранения массы веществ.
Понятие о химическом уравнении.
Значение индексов и коэффициентов.
Составление  уравнений химических
реакций.
3940
Расчеты по химическим
уравнениям.
Решение расчетных задач.
Знать/понимать
закон сохранения массы веществ
Уметь
 составлять: уравнения химических
реакций.
02.02.
 Уметь
 вычислять: количество вещества,
массу или объем по количеству
вещества, объему или массе реагентов
05.02.
09.02.
22 4142
Типы химических реакций. Сущность реакций разложения,
соединения, замещение и обмена.
Понятие о скорости химических
реакций. Катализаторы. Составление
уравнений реакций указанных типов.
Д. Химические реакции
различных типов.
4344
Типы химических реакций
на примере свойств воды.
Химические свойства воды.
Типы химических реакций.
Практическая
работа №4. Признаки
химических реакций.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме 4.
Контрольная работа №3 по
теме 4.
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.
45
46
47
48
Растворение.
Растворимость веществ в
воде.
4950
Электролитическая
диссоциация
Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты. Тепловые явления
при растворении. Насыщенные,
ненасыщенные и перенасыщенные
растворы. Значение растворов.
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Степень диссоциации. Сильные и
слабые электролиты. Диссоциация
кислот, оснований и солей.
или продуктов реакции.
Знать/понимать
 химическое понятие:
классификация реакций
Уметь
определять: типы химических
реакций по числу и составу исходных и
полученных веществ.
Уметь
 характеризовать: химические
свойства воды
составлять: уравнения химических
реакций характеризующих химические
свойства воды и определять их тип.
Уметь
 составлять: уравнения химических
реакций
использовать: приобретенные знания
для безопасного обращения с
веществами.
12.02.
16.02.
19.02.
23.02.
26.02.
02.03.
05.03.
09.03.
Глава пятая. Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительновосстановительные реакции (21 часов)
Д. Растворение безводного
сульфата меди (II) в воде.
Д. Испытание веществ и их
растворов на
электропроводность.
Знать/понимать
 химические понятия: электролит и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация.
12.03.
16.03.
23 Основные
положения
теории   электролитической
диссоциации
Ионные уравнения реакций Сущность реакций ионного обмена и
условия их протекания. Составление
полных и сокращенных ионных
уравнений реакций. Таблица
растворимости кислот, оснований и
солей в воде.
Д. Примеры реакций,
идущие до конца.
51
52
53
5455
Практическая работа №5
Условия протекания
химических реакций
между растворами
электролитов до конца.
Кислоты, их
классификация и свойства.
5657
Основания, их
классификация и свойства.
5859
Оксиды, их классификация
и свойства
Л. 7.Реакции характерные
для растворов кислот
(соляной и серной);
принадлежность веществ к
классу кислот.
Л. 8. реакции  характерные
для растворов щелочей
Л. 9. получение и свойства
нерастворимого основания.
Определение кислот как
электролитов. Классификация кислот
по различным признакам. Типичные
свойства кислот: взаимодействие их с
металлами, основными оксидами,
основаниями и солями. Ряд
напряжения металлов
Определение оснований как
электролитов. Классификация
оснований. Типичные свойства
оснований; взаимодействие  с
кислотами (реакция нейтрализации),
взаимодействие щелочей с  растворами
солей и оксидами неметаллов.
Разложение нерастворимых оснований.
Состав оксидов, их классификация
несолеобразующие и солеобразующие
(кислотные и основные). Свойства
кислотных и основных оксидов.
19.03.
23.03.
06.04.
09.04.
13.04.
16.04.
20.04.
Уметь
 объяснять: сущность реакций
ионного обмена
 определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
составлять:  полные и сокращенные
ионные уравнения реакций обмена.
Уметь
 составлять: полные и сокращенные
уравнения реакций обмена. Обращаться
с химической посудой, растворами
кислот и щелочей.
Уметь
 называть кислоты
 характеризовать: химические
свойства кислот.
 определять:  возможность
протекания типичных реакций кислот.
Уметь
 называть основания:
 характеризовать: химические
свойства оснований.
  определять: возможность
протекания типичных реакций
оснований.
Л. 10. Реакции характерные
для основных оксидов
Л. 11.Реакции характерные
для кислотных оксидов
Уметь
 называть оксиды
 определять: принадлежность веществ
к  классу оксидов
характеризовать: химические
23.04.
25.04.
24 6061
Соли, их классификация и
свойства.
62
Генетическая связь между
классами веществ
Определение солей как электролитов.
Химические свойства солей,
особенности взаимодействия с
металлами. Взаимодействие с
кислотами, щелочами и солями
(работа с таблицей растворимости)
Понятие о генетической связи и
генетических рядах металлов и
неметаллов.
свойства   оксидов.
Уметь
 называть соли.
 определять:
принадлежность веществ к классу солей
 характеризовать:
химические свойства солей.
Уметь
 характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических веществ
 составлять: уравнения химических
реакций, характеризующие свойства
неорганических веществ.
Уметь.
 обращаться с химической посудой и
реактивами
 распознавать опытным.  путем
растворы кислот  и щелочей.
 определять: возможность протекания
реакций ионного обмена до конца.
27.04.
30.04.
04.05.
07.05.
11.05.
14.05.
18.05.
21.05.
25
63
64
65
66
6768
Практическая работа №6.
Свойства кислот
оснований, оксидов и
солей.
Обобщение и
систематизация знаний по
теме 5.
Контрольная работа №4 по
теме 5.
Анализ контрольной
работы.
Окислительно
восстановительные
Выполнение упражнений на
генетическую связь. Решение
расчетных задач на вычисление по
уравнениям реакций.
Понятие окисление и восстановление,
окислители и восстановители,
Знать/понимать реакции.
определение степени окисления
элементов.
6970
Практическая работа №7
Решение
экспериментальных задач.
 химические понятия:
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
 определять: степень окисления
элемента в соединении, тип химической
реакции по изменению степени
окисления химических элементов.
Уметь
 обращаться с химической посудой и
реактивами.
 характеризовать: химические
свойства основных классов
неорганических соединений.
25.05.
28.05.
30.05.
26 Основная литература
Учебнометодический комплект (УМК)
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных  учреждений.
/ О.С. Габриелян.  7е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2015.
Методическая литература
1.Химия. Настольная книга учителя.8 класс/. О.С.Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В.
Яшукова. – М.: «Дрофа», 2007.
2.   Химия.8   класс:   контрольные   и   проверочные   работы   к   учебнику   О.С.   Габриеляна
«Химия.8 класс»/ О.С.Габриелян и др. М.: Дрофа, 2011г
3. Химия.8 класс: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8 класс»
/ О.С. Габриелян, А.В. Яшукова.  М.: «Дрофа», 2011.
4. Химия. Мультимедийное приложение к УМК «Химия. 8 класс». Электронное учебное
издание ООО «Дрофа».2008.
      Интернетресурсы
 chem.msu.su
 hemi.nsu.ru
 college.ru
 schoolsector.relarn.ru
 alhimikov.net
 alhimik.ru
 chemworld.narod.ru

27

file_name: 8 кл.doc

intro: Данная рабочая программа предназначена для изучения предмета химия в 8 классе, реализует авторскую программу О.С.Габриелян. Учебник "Химия, 8 класс" соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту и входит в Федеральный перечень учебников. Программа рассчитана на изучение предмета из расчета 2 часа в неделю.

title: Рабочая программа по химии 8 класс (2 часа)


extracted_text:
ИНДИВИДУАЛЬНАЯ КАРТА УЧЕТА ВИДОВ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ,
ВЫПОЛНЯЕМЫХ ОБУЧАЮЩИМСЯ, И ИХ ХАРАКТЕРИСТИКА
ФИ обучающегося _____________________________________________
Класс ___________________________
Учебный год _____________________
Вид деятельности
Практическая
Активность
Устойчивость
Характер
деятельности
Сложность
выполняемых заданий
Объем выполненных
заданий
Качество
выполненных заданий
Теоретическая
Актив
Пассив
Устойчивость
Неустойчивость
Творческий
Репродуктивный
Высокая
Средняя
Несложная
Большой
Средний
Малый
Высокое
Среднее
Низкое ИНДИВИДУАЛЬНЫЙ ЛИСТ УЧЕТА ПРОБЕЛОВ В ЗУНах ОБУЧАЮЩЕГОСЯ
ФИ обучающегося _____________________________________________
Класс ___________________________
Учебный год _____________________
Основные пробелы в ЗУНах
Основные   направления   коррекционной
работы ИНДИВИДУАЛЬНАЯ КАРТА УЧЕТА ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ
ОБУЧАЮЩЕГОСЯ
ФИ обучающегося _____________________________________________
Класс ___________________________
Учебный год _____________________
Учитель _______________________________________________________
ХОЧУ
МОГУ
ЕСТЬ
Мотивы изучения
предмета
Характер успешно
выполняемых заданий
Итоговая оценка по
предмету
которыми хочет овладеть
Характер ЗУНов,
обучающийся
Позиция обучающегося в
творческом поиске
ЗУНы, усвоенные
обучающимся

Прогнозируемая оценка
по предмету
самооценки достигнутых
Адекватность
результатов
Самочувствие
обучающегося на уроках ЛИСТ ОБУЧЕННОСТИ ПО МАТЕМАТИКЕ
ФИ обучающегося _____________________________________________
Класс ___________________________
Учебный год _____________________
Учитель ________________________________________________________
Отличн
(зелены
о
й)
Полученная оценка
Хорошо
Удовлет
(синий)
рительн
()желты
во-
о
й
Неудовл
воритель
(красный
ет-
но
)
№
п/п
Изученная тема
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Положительные и
отрицательные числа
Делимость натуральных чисел
Преобразование буквенных
выражений
Математика вокруг нас
Повторение
Первая четверть
Вторая четверть
Третья четверть
Четвертая четверть
10
Год ЛИСТ УЧЕТА ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ И НАВЫКОВ ПО РЕЗУЛЬТАТАМ СДАЧИ
ЗАЧЕТА
ФИ обучающегося _____________________________________________
Класс ___________________________
Учебный год _____________________
Предмет ______________________________________________________
Изученная
_____________________________________________________________________

тема
ТЕОРИЯ
Виды выполненной работы
Оценка
ПРАКТИКА
Виды выполненной работы
Оценка
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ИТОГОВАЯ

__________________________________________________
УЧИТЕЛЬ ________________________________________
ОЦЕНКА

ПО

ТЕМЕ

file_name: ИНДИВИДУАЛЬНАЯ КАРТА УЧЕТА ВИДОВ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ.doc

intro: В данной карте учитывается не только вид выполняемой работы, но и ее объем, сложность и качество выполнения. Обращается внимание, какой характер работы предпочитает ученик. Это дает учителю возможность подбирать индивидуальные задания с ориентацией на позицию успеха. По результатов составляется таблица пробелов в знаниях и намечаются пути их устранения

title: Индивидуальная карта учета видов деятельности учащегося 6 класса


extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное
«Средняя общеобразовательная школа №4 с
углубленным изучением предметов гуманитарного
учреждение
цикла » - ОЦ
 города Новосибирска
ПОРТФОЛИО УЧАЩЕГОСЯ
ФАМИЛИЯ _____________________________________
ИМЯ            _____________________________________
ОТЧЕСТВО   ____________________________________
ДАТА РОЖДЕНИЯ     _____________________________ РЕЗЮМЕ
  ФАМИЛИЯ, ИМЯ, ОТЧЕСТВО:
__________________________________________________________
___________________________________
__

РОЖДЕНИЯ:

ДАТА
_________________________________________
ГРАЖДАНСТВО:
____________________________________________
ДОМАШНИЙ
________________________________________
ДОМАШНИЙ
_____________________________________
СОТОВЫЙ
ТЕЛЕФОН:________________________________________
МЕСТО УЧЕБЫ: МБОУ СОШ № 4 - ОЦ
КЛАСС: 5 Б

АДРЕС:
ТЕЛЕФОН:
ОБЩЕЕ ОБРАЗОВАНИЕ
Годы учебы
2017 / 2018
2018 / 2019
учреждение
Образовательное
МБОУ СОШ №4- ОЦ
МБОУ СОШ №4- ОЦ
Класс
5
6 ДОПОЛНИТЕЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ
Годы учебы
2017 / 2018
Образовательное
учреждение
Предмет
ДОПОЛНИТЕЛЬНЫЕ ЗАНЯТИЯ ПО
МАТЕМАТИКЕ
Выполняемая
работа
Годы учебы
2017 / 2018
2017 / 2018
2018 / 2019
Вид занятий
Кружок «Элементы
математической
логики»
Элективный курс
«Наглядная
геометрия»
Кружок «Теория
множеств»
2018 / 2019
Элективный курс «Наглядная
геометрия»
ИНТЕРЕСЫ, ПРЕДПОЧТЕНИЯ, ХОББИ:
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
НАИБОЛЕЕ УСПЕШНЫЕ ВИДЫ
ДЕЯТЕЛЬНОСТИ, ПРЕДПОЧИТАЕМЫЕ
ПРЕДМЕТЫ:
______________________________________________________
______________________________________________________
МОИ ЖИЗНЕННЫЕ ПЛАНЫ
Сроки
Цель и содержание
деятельности
Что для этого
необходимо
сделать УЧАСТИЕ В ОЛИМПИАДАХ, КОНКУРСАХ,
НАУЧНО – ПРАКТИЧЕСКИХ КОНФЕРЕНЦИЯХ
Дата
Мероприятие
Предмет
Результат      ЛИСТ
рейтинговых оценок по математике
ФИО учащегося____________________________________________
Учебный год _______________________________________________
Предмет математика (алгебра, геометрия)
Класс _____________________________________________________
Позиция
Качество
обученности
Экзамены
переводные
Портфолио
Всего баллов
Компоненты
Баллы
Первая четверть
Вторая четверть
Третья четверть
Четвертая четверть
Год
ВПР
Математика
Олимпиады:
 Очные: Школьный этап
Всероссийской олимпиады
школьников
Заочные:
Конкурсы:

Проектная деятельность:
Создание презентаций по учебному
материалу
Внеурочная работа по творческому
проекту
Участие в неделе математики Учитель: ________________________________________________________

file_name: портфолио достижений обучающегося по математике.docx

intro: Данное портфолио обучающийся заполняет на протяжении обучения с 5-ого по 11 -ый классы. В нем указываются не только его учебные достижения, но и его внеурочная деятельность, изучение элективных курсов, участие в неделях математики. Особенно обращается внимание на проектную деятельность обучающегося

title: Портфолио достижений обучающегося по математике