extracted_text:
Класс: 8
Тема: Постоянные магниты. Магнитное поле Земли.
Цель:   продолжить изучение магнитных явлений,
              познакомить учащихся с магнитными свойствами Земли;
             продолжить  формирование умений объяснять наблюдаемые явления,
проводить опыты, анализировать их результаты делать выводы
Оборудование:
 Компьютер, мультимедийный проектор для демонстрации презентации
 Презентация по теме «Постоянные магниты. Магнитное поле Земли»
 Магниты разной формы, железные опилки, магнитные стрелки, компас
 Листочки с описанием лабораторной работы
Тип урока: комбинированный урок
Ход урока.
Каждый   из   вас   с   раннего   детства   знаком   с   телами,   которые   называют
постоянными   магнитами.   С   помощью   таких   магнитов   вы   пытались
притягивать   к   ним   мелкие   металлические   предметы,   были   знакомы   с
игрушками,
  в   которых   использовались   магниты   естественного
происхождения,   пользовались   компасом,   стрелка   которого   изготовлена   из
магнита.  Постоянными  магнитами,  или  просто   магнитами, называются
тела,   длительное   время   сохраняющие   намагниченность.   К   таким   телам
относится природный магнитный железняк (магнетит).
За   много   веков   до   нашей   эры   было   известно,   что   некоторые   каменные
породы обладают свойством притягивать куски железа. Старинная легенда
рассказывает   о   пастухе   по   имени   Магнус.   Он   обнаружил   однажды,   что
железный наконечник его палки и гвозди сапога притягиваются  к черному
камню.   Этот   камень   стали   называть   «камнем   Магнуса»   или   просто
«магнитом».
Природные (или естественные) магниты  это куски магнитного железняка.
Магнитный железняк или магнетит в разных странах называли поразному:
китайцы называли его чуши;
греки – адамас и каламита, геркулесов камень;
французы – айман;
индусы – тхумбака;
египтяне – кость Ора,
испанцы – пьедрамант;
немцы – магнесс и зигельштейн;
англичане – лоудстоун.
Почти половина этих названий переводится как "любящий", именно так
описывалось основное свойство магнитов – «притягивать, любить» железо.
Один   из   самых   сильных   естественных   магнитов   был,   по   преданию,   у
Ньютона – в его перстень был вставлен магнит, поднимавший предметы, масса
которых   была   в   50   (!)   раз   больше   массы   самого   магнита. применение.
В древних рукописях упоминаются магнитные ворота одного из княжеских
замков, через которые не мог пройти ни один вооруженный человек. А в одной
из легенд рассказывается, как магнетит помог китайскому императору Хуанг
Ти   одержать   блестящую   победу   над   врагами   в   1110   году   до   нашей   эры.
Победа была одержана благодаря обходу с тыла войска противника, причем
маневр   осуществлялся   в   густом   тумане.   Не   сбиться   с   пути   помогли
специальные   колесницы,  сделанные  из  магнетита. Так  магниты  нашли  свое
практическое

  Однако   постоянный   магнит   можно   получить,   если   вставить   в   катушку   с
током   стержень   из   закаленной   стали.   После   прекращения   тока   он   не
размагничивается,   как   железный   стержень,   а   длительное   время   сохраняет
намагниченность.
Постоянные магниты обладают интересными свойствами. В различных своих
частях   магнит   обладает   различной   намагниченностью.   Наибольшей   силой
притяжения   обладают   концы   магнита,   которые   называются   магнитными
полюсами.
Магнит имеет два полюса: северный (N) и южный (S), которые различны по
своим свойствам. Невозможно получить магнит с одним полюсом.
С магнитной стрелкой, являющейся основной частью компаса, вы знакомы
ранее, она имеет южный (S) и северный (N) полюсы. Прямая, проходящая
через центр стрелки и соединяющая ее полюсы, называется осью магнитной
стрелки.
А знаете ли вы историю изобретения компаса?
Красивая легенда о Флавио Джойя, изобретателе компаса, до сих пор живет у
итальянцев.
…Давнымдавно, когда город Амальфи стоял, как и Венеция, на море, жил в
нем Флавио Джойя, ювелир и инкрустатор. Он был беден и весел, а кроме
того,   любил   черноглазую   красавицу   Анджелу,   дочь   богатого   рыбака
Доменико.

Рыбак Доменико не хотел, что дочь вышла замуж за «сухопутного» Джойя, и
поставил   перед   Флавио   тяжелое   условие   –   научиться   плавать   по   прямой
линии в тумане и в ночи. Ясно, что это условие невыполнимо. Но Флавио был
не из тех, кто унывает. В работе для инкрустирования маленькими кусочками
железа он использовал магнитный камень. Както Флавио заметил, что, если
положить   этот   камень   на   кусочек   пробки,   плавающей   в   воде   он
поворачивается   всегда   в   одну   сторону.   Так,   по   легенде,   Флавио   изобрел
компас.

Флавио получил Анджелу, рыбаки получили компас.
Если   подходить   к   поэтическому   эпизоду   с   исторических   позиций,   может
быть, следует предположить, что хотя Джойя и не изобрел компас, но, по
видимому, именно он дал компасу его современный вид, снабдив диском с
делениями – картушкой.
  Через   месяц   он   женился   на   красавице   Анджеле. Первыми изобретателями  компаса считают  себя и викинги, и англичане, и
китайцы.

Проведем опыт. (Учащиеся самостоятельно)
1. К   магнитное   стрелке,   являющейся   постоянным   магнитом   приблизьте
другую   такую   же   стрелку.  Вопрос:   Что   при   этом   происходит?
Ответ: Если к магнитной стрелке, являющейся постоянным магнитом,
приблизить другую такую же стрелку, то они повернутся и установятся
друг против друга противоположными полюсами.
2. Поднесите   к   магнитной   стрелке   магнит.
 Что   мы   при   этом
наблюдаем?   Ответ:  Если   к   стрелке   поднести   магнит,   то   можно
заметить,   что   северный   полюс   стрелки   отталкивается   от   северного
полюса   магнита   и   притягивается   к   южному   полюсу.   Южный   полюс
стрелки отталкивается от южного полюса магнита и притягивается к
северному полюсу.
Поднося   магнит   к   различным   телам,   можно   установить,   что   не   все   тела
одинаково притягиваются к нему. Постоянный магнит со значительной силой
притягивает только лишь железные и стальные предметы и другие постоянные
магниты. Немного слабее магнит притягивает никель и кобальт. Большинство
других тел магнитом почти совсем не притягиваются.
Магнитное   действие   постоянных   магнитов   объясняется   тем,   что   вокруг
любого   магнита   имеется   магнитное   поле.   С   помощью   железных   опилок
получают   картину   магнитного   поля   постоянных   магнитов.   Как   магнитные
линии магнитного поля тока, так и магнитные линии постоянных магнитов –
замкнутые линии. Магнитные линии выходят из северного полюса магнита и
входят   в   южный,   замыкаясь   внутри   магнита,   что   аналогично   магнитным
линиям катушки с током.
(Просмотр видеофрагмента).
Лабораторная работа.
Фронтальная лабораторная работа по физике № 7
Тема:  Изучение свойств постоянного магнита и получение изображений
магнитных полей
Цели:
   Ознакомиться   с   полюсами   постоянного   магнита   и
продемонстрировать,   какие   линии   образуют   магнитные   поля   вокруг
магнитов различной формы.
Приборы   и   материалы:  магниты   разной   формы   (полосовые,
подковообразные), железные опилки, листок бумаги.
Ход работы.
1. Возьмите   два   полосовых   магнита   и   поднесите   их   друг   к   другу
разными концами. Опишите наблюдения.
2. Магниты, находящиеся на столе, накройте листком бумаги.
3. Насыпьте на бумагу тонкий слой железных опилок. 4. Рассмотрите получившиеся магнитные линии и зарисуйте их
Магнитное  поле  Земли.   Земля   обладает   значительным   магнитным   полем.
(Просмотр видеофрагмента).
Существуют и местные магнитные поля. Они возникают за счет наличия в
недрах Земли огромных залежей магнитного железняка. Такие места называют
магнитными   аномалиями.  Одна   из   самых   больших   магнитных   аномалий
находится в России   Курская магнитная аномалия.
Крупнейший по запасам железа район в мире. Разведанные запасы богатых руд
   30   миллиардов   тонн.   Охватывает   площадь свыше   160   тысяч   квадратных
километров. Впервые на странное поведение стрелки компаса в этих местах
обратил   внимание   академик   Иноходцев   ещё   в   1773   году.   Через   сто   лет
начались   первые   систематические   исследования   аномалии.   Тогда   же
обнаружили и причину поведения "сумасшедшей стрелки"  огромные залежи
железной руды.
Магнитное   поле   Земли   существенно   влияет   на   физические   условия   в
космическом   пространстве   вокруг   планеты.   Оно   надежно   защищает
поверхность   Земли   от   космического   излучения,   вредно   действующего   на
живые   организмы.   Но   иногда   в   период   усиления   солнечной   активности   с
поверхности   Солнца   выбрасываются   потоки  заряженных   частиц,  магнитное
поле которых изменяет магнитное поле Земли и вызывает магнитные бури.
Итоги урока.
Домашнее задание: §52, 53
Дополнительная информация.
НУ И НУ !
На городской площади гватемальского городка Демокрасия стоит дюжина
древних фигур, найденных при раскопках городища ольмеков. Эти
скульптуры «Толстые мальчики» более трех тысяч лет назад были высечены
из глыб магнитной породы.
Интересно, что магнитные силовые линии как бы выходят из живота
«толстяков»!
Кроме «толстых мальчиков», древние ольмеки умели высекать фигуры
морских черепах с намагниченной головой, связывая, вероятно, способность
черепах находить правильный курс в открытом море.
___
В китайских летописях есть описания магнитных ворот, через которые не
мог пройти недоброжелатель с оружием.
___
Существует рассказ о часовне Магомета с магнитным сводом, под которым
парит железный сундук с прахом пророка. Однако европейским
путешественникам ни разу не удалось увидеть этой диковины.
___ Плиний писал, что александрийский архитектор Хинократ начал делать
свод храма Арсинои из магнитного камня, для того чтобы железная фигура
Арсинои висела в воздухе; этот замысел не был, повидимому, осуществлен.
Многие историки церкви утверждают, что в александрийском храме Сераписа
статуя бога Солнца могла, к изумлению молящихся, взлететь к потолку,
увлекаемая силой большого магнита.

intro:
Класс: 8
Тема: Постоянные магниты. Магнитное поле Земли.
Цель:  - продолжить изучение магнитных явлений,
            -  познакомить учащихся с магнитными свойствами Земли;
            - продолжить  формирование умений объяснять наблюдаемые явления, проводить опыты, анализировать их результаты делать выводы
Оборудование:
•	Компьютер, мультимедийный проектор для демонстрации презентации
•	Презентация по теме «Постоянные магниты. Магнитное поле Земли»
•	Магниты разной формы, железные опилки, магнитные стрелки, компас
•	Листочки с описанием лабораторной работы
Тип урока: комбинированный урок
Ход урока.
Каждый из вас с раннего детства знаком с телами, которые называют постоянными магнитами. С помощью таких магнитов вы пытались притягивать к ним мелкие металлические предметы, были знакомы с игрушками, в которых использовались магниты естественного происхождения, пользовались компасом, стрелка которого изготовлена из магнита. Постоянными магнитами, или просто магнитами, называются тела, длительное время сохраняющие намагниченность. К таким телам относится природный магнитный железняк (магнетит).
За много веков до нашей эры было известно, что некоторые каменные породы обладают свойством притягивать куски железа. Старинная легенда рассказывает о пастухе по имени Магнус. Он обнаружил однажды, что железный наконечник его палки и гвозди сапога притягиваются к черному камню. Этот камень стали называть «камнем Магнуса» или просто «магнитом».
Природные (или естественные) магниты - это куски магнитного железняка.
Магнитный железняк или магнетит в разных странах называли по-разному:
китайцы называли его чу-ши;
греки – адамас и каламита, геркулесов камень;
французы – айман;
индусы – тхумбака;
египтяне – кость Ора,
испанцы – пьедрамант;
немцы – магнесс и зигельштейн;
англичане – лоудстоун.
Почти половина этих названий переводится как "любящий", именно так описывалось основное свойство магнитов – «притягивать, любить» железо.
Один из самых сильных естественных магнитов был, по преданию, у Ньютона – в его перстень был вставлен магнит, поднимавший предметы, масса которых была в 50 (!) раз больше массы самого магнита.
В древних рукописях упоминаются магнитные ворота одного из княжеских замков, через которые не мог пройти ни один вооруже


extracted_text:
Методическая разработка урока по химии в 8 классе
на тему
 «Кислоты в свете электролитической диссоциации»
1
(Технология «Развития критического мышления через
чтение и письмо»)
Цели урока:
обучающие:   -   создать   условия   для   формирования   у   учащихся
понятия “кислота с точки зрения электролитической диссоциации”,
закрепить  знания о   классификации  кислот на основе различных
признаков,   способствовать   формированию   умений   записывать
уравнение   электролитической   диссоциации   кислот,   отличать
кислоты от растворов других веществ с помощь индикаторов.
развивающие:
  способствовать   развитию   у   учащихся
коммуникативных   способностей   по   средствам   работы   в   малых
группах;
воспитательные:  содействовать воспитанию стойкого позитивного
интереса к предмету.
Тип   урока:  урок   изучения   нового   материала   и   первичного
закрепления  знаний.
Форма урока: беседа с лабораторными опытами.
Оборудование:  раздаточный материал (опорный конспект), листы
ватмана,   таблички   с   изображением   формул   кислот   и   их
характеристик,  карточки-синквейны, оборудование и реактивы для
лабораторного опыта (штатив с пробирками, №1 – раствор соляной
кислоты, №2 – раствор серной кислоты, №3 – вода,   индикаторные
бумажки – лакмус, стеклянная палочка, сухие лепестки фиалок в
фарфоровой   чашке),   компьютер,   мультимедийный   проектор,
картина   “Фиалки”,   аудиозапись   “Фиалки”,   видеоизображение
фотографии Р. Бойля.
Ход урока:
1. Обсуждение   Д.   З.   –   фронтальный   опрос   по   определениям
(электролиты,   электролитическая   диссоциация,   ионы,   ионная
связь, ковалентная связь, гидратация, кислоты с точки зрения
ТЭД);
- у доски: с. 155№1 2
2. Стадия вызова (ликвидация чистого листа):  На   экране
картина “Фиалки” (рис.1).   Учитель: ребята, как вы думаете,
какую связь имеют цветы фиалки с такими электролитами, как
кислоты?   (ответы   учащихся).   В  ходе   сегодняшнего   урока  мы
попробуем вместе дать ответ на этот вопрос. Итак, тема урока
“Кислоты”. Рис. 1. Картина “Фиалки”
  в   течение
-   индивидуальная   работа  –
  2   минут   ребята
индивидуально в тетради составляют  кластер  “Что я сам знаю о
кислотах? ”(рис.2):

3
                                     Рис. 2. Кластер        “Что я сам знаю о
кислотах? ”
- работа в группах – в течение 3 минут ребята рассказывают о своих
ассоциациях   учащимся группы (группа по 4 человека), дополняют
свой кластер  новыми понятиями.
-  “защита   схемы”  –   каждая   группа   представляет   свою   схему
учащимся других групп (четверть ватмана) и отвечает на вопрос
“Что мы вместе знаем о кислотах?”. Составляем единый кластер на
доске   (каждая   группа   рассказывает   по   одной   ассоциации,   не
повторяясь, один ученик  записывает ключевые слова на доске) – 4
минут.
3. Стадия осмысления -  используется метод “инсерт”. Каждому
учащемуся раздается опорный конспект   для изучения. Читая
текст, ученик на полях с правой стороны ставит маркировки
(выражает свое отношение к прочитанному) – 10 минут:
      “V” – то, что уже известно;
      “--”  --  противоречит вашим представлениям;
     “+”  -- новое;
     “?” – хочу узнать.
         Ребята маркируют текст и   дополняют свой кластер  новыми
понятиями.
      После маркировки текста вместе  с учителем обсуждаем опорный
конспект – ключевые определения, дополняем кластер на доске.
      По ходу обсуждения закрепляем полученную информацию через
выполнение тренировочных упражнений (15 минут): 1)Упражнение – физкультминутка.
4
Задание:  классифицировать кислоты по разным признакам
(задание выполняется в свободном пространстве класса).
  ученикам   раздаются
  карточки   –   трём   ученикам   -   с
формулами кислот – серная, соляная, ортофосфорная; - двум
ученикам - кислородосодержащая, одному - бескислородная,
одному   -   одноосновная,   одному   -     двухосновная,   одному   -
трехосновная, двум - сильная, одному -  средней силы, двум -
летучая,   одному   -   нелетучая,   трем   -     стабильная,   трем   -
растворимая.   Ученики   с   карточками-формулами   кислот
собирают вокруг себя группу с карточками-характеристиками
данной кислоты.
2)Прослушивание    записи Е. Юровская, фортепиано “Фиалки”;
на экране картина “Фиалки”. Не только музыканты и
художники черпали вдохновение в этих цветах. Фиалки
помогали и химикам совершать   химические открытия.
Давайте повторим опыт  английского химика Роберта Бойля
(фото на экране).
3)лабораторный опыт “Диссоциация кислот”. Ученики в
группах выполняют лабораторный опыт:
-  в фарфоровой чашке – сухие лепестки фиалок. С помощью
стеклянной палочки наносим каплю раствора кислоты из
пробирки №1, №2. Делаем вывод, о возможности применения
фиалок в качестве индикатора растворов кислот.
- проверяем среду растворов кислот лакмусовой бумажкой.
Делаем вывод, о  наличии катиона водорода, общего для
всех кислот. Записываем уравнения диссоциации выданных
кислот на доске (по одному ученику на уравнение) и в
тетради.
4.  Стадия рефлексии (3 минуты) – составление синквейна.
- перед тем, как составлять синквейн, вернемся к ключевым словам
урока:   кислота     с   точки   зрения   электролитической   диссоциации,
изменение цвета лакмуса.
-составление синквейна – учащиеся составляют синквейн по плану;
1) Одно существительное;
2) Два прилагательных;
3) Три глагола;
4) Крылатая фраза; 5
5) Одно   существительное,   которое   выражает   суть   того,   что
написано ранее.
Примерный вариант синквейна:
1) водород;
2) кислая, прозрачная;
3) жжет, кислит, диссоциирует;
4) Не плюй в кислоту!
5) вещество.
-  прослушиваем синквейны учащихся.
Д.З. параграф №38, с. 159 №1,   №2 + дополнительно
творческое задание
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ               “КИСЛОТЫ”
       Кислоты…. кислоты…. кислоты….. зачастую газеты публикуют
сообщения   о   том,   что   кто-то   был   обожжен   кислотой.   И
действительно, мы все считаем, что кислота — это очень опасная
жидкость, которая вызывает ожог кожи и прожигает ткань.   И даже
кислотные   цвета   назвали   так   потому,   что   они   своим   цветом
“разъедают наши глаза”, как кислоты кожу.
       Но это относится к небольшому количеству кислот. Кислоты,
которые   присутствуют   в   продуктах   питания,   необходимы   для
нашего здоровья: щавелевая (в щавеле), лимонная (в …?), молочная
(в….?).     Другие   кислоты   применяются   в   производстве   лекарств
(аскорбиновая кислота – витамин С). Кислоты имеют очень широкое
применение в жизни человека, они нам очень-очень необходимы:
серную   кислоту   даже   называют   “хлебом   химической
промышленности”.
          А   вот   для   некоторых   живых   организмов   кислоты   являются
настоящим   химическим   оружием:   мухоморы   в   качестве   ядовитых
токсинов   «используют»   иботеновую   кислоту,   ботаникам   известно
более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту и
использующих   ее   как   оружие   межвидовой   борьбы,   а   вот   лоси
лечатся кислотой мухоморов. 6
     Если вы присядете вблизи муравейника, то надолго запомните
жгучие укусы его обитателей. Муравей впрыскивает в ранку от укусу
яд,   содержащий   муравьиную   кислоту.   Муравьиной   кислотой
обусловлено жжение крапивы, ее выделяют некоторые гусеницы.

       Существует множество видов кислот.   Но всех их объединяет
одно особенное свойство: в растворе кислоты распадаются на ионы
(Вспомните, что такое ионы). То есть кислоты – электролиты (кроме,
кремниевой,   которая   не   растворяется   в   воде)   –   то   есть
диссоциируют.
     На какие же ионы диссоциируют кислоты? Вспомните формулу
соляной   кислоты…..(кстати,   соляная   кислота  HCl  выделяется   при
пищеварении   в   нашем   желудке!!!),     вспомните   формулу   серной
кислоты…… что общего в  этих формулах…… водород и кислотный
остаток. Кислоты с точки зрения электролитической диссоциации –
это   электролиты,   которые   диссоциируют   на   катионы   водорода   и
анионы кислотного остатка:
УРАВНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
HCL  =  H+  +  CL-
H2SO4 =2 H+  + SO4
2-
 Кислоты   очень   разнообразные   вещества.     Ученые   разделили

кислоты по особенным признакам на группы: 7
-

                                           слабые
- по наличию кислорода - кислородсодержащие кислоты
бескислородные кислоты
                                                                        H 2SO4   серная
HCL  соляная
-   по   количеству   атомов   водорода,   способных   замещаться   на
металл
              одноосновные                     двухосновные
трехосновные
             HNO3  азотная                        H2SO4 серная                          H3PO4
фосфорная
             HCl соляная                       H2S сероводородная
- по силе кислот -    сильные кислоты
кислоты
                                     HCl  соляная                                            H 2S
сероводородная
                                    H2SO4 серная                                            H2CO3
угольная
                                    HNO 3 азотная                                          H 2SiO3
кремниевая
- по стабильности -         стабильные                            нестабильные
                                     HCl  соляная                                            H2SO3
сернистая
                                    H2SO4 серная                                            H2CO3
угольная
                                    HNO 3 азотная                                          H 2SiO3
кремниевая

свойствами, с которыми мы познакомимся на следующих уроках.
  Кислоты   –   интереснейшие   вещества,   с   увлекательными

intro:
Методическая разработка урока по химии в 8 классе на тему
 «Кислоты в свете электролитической диссоциации»

(Технология «Развития критического мышления через чтение и письмо»)
Цели урока:
обучающие: - создать условия для формирования у учащихся понятия “кислота с точки зрения электролитической диссоциации”, закрепить  знания о   классификации  кислот на основе различных признаков, способствовать формированию умений записывать уравнение электролитической диссоциации кислот, отличать кислоты от растворов других веществ с помощь индикаторов.
развивающие: способствовать развитию у учащихся коммуникативных способностей по средствам работы в малых группах;
воспитательные:  содействовать воспитанию стойкого позитивного интереса к предмету.
Тип урока: урок изучения нового материала и первичного закрепления  знаний.
Форма урока: беседа с лабораторными опытами.
Оборудование: раздаточный материал (опорный конспект), листы ватмана, таблички с изображением формул кислот и их характеристик,  карточки-синквейны, оборудование и реактивы для лабораторного опыта (штатив с пробирками, №1 – раствор соляной кислоты, №2 – раствор серной кислоты, №3 – вода,  индикаторные бумажки – лакмус, стеклянная палочка, сухие лепестки фиалок в фарфоровой чашке), компьютер, мультимедийный проектор, картина “Фиалки”, аудиозапись “Фиалки”, видеоизображение фотографии Р. Бойля.
Ход урока:
1.	Обсуждение Д. З. – фронтальный опрос по определениям (электролиты, электролитическая диссоциация, ионы, ионная связь, ковалентная связь, гидратация, кислоты с точки зрения ТЭД);
- у доски: с. 155№1
2.	Стадия вызова (ликвидация чистого листа):  На экране картина “Фиалки” (рис.1).  Учитель: ребята, как вы думаете, какую связь имеют цветы фиалки с такими электролитами, как кислоты? (ответы учащихся). В ходе сегодняшнего урока мы попробуем вместе дать ответ на этот вопрос. Итак, тема урока “Кислоты”.

физика

group: Дисциплины


extracted_text:
План – конспект урока химии в 8 классе по теме
«Оксиды, их классификация и свойства»
по учебнику О. С. Габриеляна
Цель урока:
1. Обобщить сведения об оксидах
2. Развивать навыки в определении степени окисления элементов
3. Научить узнавать основные и кислотные оксиды
4. Изучить химические свойства основных и кислотных оксидов
Задачи:
1. Развивать познавательную активность
2. Формировать практические умения и навыки работы с веществами и химическим
оборудованием
3. Учить обучающихся работать в группе
Ход урока.
I. Организационный момент.
II. Проверка выполнения домашнего задания
1. Фронтальный опрос:
а) какие вещества бывают по составу?
б) дайте определение сложным веществам  кислотам
в) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах кислот? А метилоранжа?
г) назовите формулы сильных кислот
д) дайте определение сложным веществам – основаниям
е) какие основания называют щелочами?
ж) приведите пример щелочи
з) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах щелочей? А
фенолфталеина?
и) какую реакцию называют реакцией нейтрализации?
к) какие вещества называют оксидами? (Слайд № 1, 2,3)
2. Письменная работа.
a) двое обучающихся работают у доски по карточкам.
Карточка №1. Задание. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать
следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления
металлов в написанных формулах. (Слайд №4)
 Карточка №2. Задание. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим
гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов
в написанных формулах. (Слайд №5)
б) остальные обучающиеся пишут химический диктант: составить формулы оксидов
магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды
металлов, а двумя – оксиды неметаллов.
3. Проверка выполнения химического диктанта с места и работ по карточкам у доски.
III. Изучение нового материала.
Уучитель. Сегодня мы уделим особое внимание оксидам, их общим химическим свойствам
и систематизируем полученные знания. Вы должны уметь узнавать оксиды, определять их
характер, составлять уравнения реакций и
демонстрирует слайды № 6,7, говорит о разнообразном состоянии оксидов.
1) При формировании понятий кислотные и основные оксиды просит ребят вернуться к
заданию  по карточке №1и №2 и сделать вывод: это оксиды каких элементов и что им соответствует? Какова степень окисления оксидобразующего элемента. (Слайд № 8,9).
Далее учитель говорит, что оксиды металлов и неметаллов имеют другое название и
подводит обучающихся к выводу, какие оксиды мы будем называть основными, а какие –
кислотными. (Слайд № 10, 11).
Далее учитель просит записать схему «Классификация оксидов» в тетрадь (слайд № 12)  и
 говорит, что основные и кислотные оксиды   солеобразующие, а существуют и
несолеобразующие: пероксиды, безразличные (слайд № 13), что амфотерные оксиды мы
будем изучать позже.
2) Для изучения химических свойств основных и кислотных оксидов предлагается
групповая лабораторная работа «Химические свойства оксидов». На столах обучающихся
инструкции – карточки с описанием хода работы. Учитель напоминает о правилах техники
безопасности при работе с химическими веществами.
Задание 1 группе.
1. Вспомните, с оксидами каких элементов взаимодействуют кислоты?
2. Изучите химические свойства основных оксидов. Для этого проведите следующие
опыты.
 А) В пробирку насыпьте немного оксида меди (II) и прилейте 1 мл разбавленной серной
кислоты. Пробирку слегка нагрейте, но не кипятите. Что наблюдаете? О чем это говорит?
Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
 Б) В фарфоровую чашку  с прокаленным оксидом кальция поместите фенолфталеиновую
бумажку и (осторожно !) облейте его водой. Что наблюдаете? Какого цвета стала
фенолфталеиновая бумажка? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции.
Задание 2 группе.
1. Вспомните, с какими оксидами взаимодействуют растворимые основания?
2. Изучите химические свойства кислотных оксидов. Для этого проведите следующие
опыты.
А) В пробирку налейте 1  2 мл прозрачного раствора гидроксида кальция, называемого
известковой водой. Пользуясь чистой стеклянной палочкой, выдыхайте углекислый газ СО2
через прозрачную известковую воду, продувайте осторожно и не торопясь. Что
наблюдаете? О чем это говорит? Составьте уравнение реакции.
Б) Поместите в пробирку несколько кусочков мела СаСО3 и прилейте немного
разбавленной соляной кислоты. Пробирку быстро закройте пробкой с газоотводной
трубкой. Конец трубки поместите в другую пробирку, в которой находится 2 – 3 мл
дистиллированной воды и пропускайте через нее газ, через несколько минут выньте трубку
из раствора и добавьте к полученному раствору полоску синего лакмуса. Что наблюдаете?
Что происходит, если на мел действуют соляной кислотой? Что происходит при
пропускании оксида углерода (IV) через дистиллированную воду? Составьте уравнение
реакции получения оксида углерода (IV) в молекулярном и ионном виде. Составьте
уравнение реакции оксида углерода (IV) с водой.
3) При обобщении знаний о химических свойствах оксидов ребята выходят к доске,
формулируют свойства оксидов и записывают уравнения соответствующих  реакций (слайд
№ 14, 15).
4) Подводя итоги лабораторной работы, учитель называет последнее свойство основных
и кислотных оксидов – их взаимодействие между собой с образованием солей (слайд № 16)
и демонстрирует схему «Химические свойства оксидов» (слайд № 17 ). Ребята записывают
схему в тетрадь. И отвечают на вопрос, как будут изменяться свойства основных и
кислотных оксидов в периодах при движении слева направо? (Слайд № 18)
IV.Тестирование. Выберите один правильный ответ их четырех предложенных.
(Слайд № 19, 20, 21, 22)
1. Неправильно составлена формула оксида: А) MgO               Б) Al2O3                               В)   N2O5                 Г) LiO2
2. Кислотный оксид – это: А) Na2O                 Б)  SO2                В) BaO                 Г) K2O
3. Основный оксид – это: А) SO2         Б) CO2              В) CaO                Г)  CrO3
4. Оксид, реагирующий с кислотой: А)  FeO           Б)    CrO3             В)  SO3            Г) CO2

5. Оксид, реагирующий с растворимым основанием:
А) CuO      Б) CaO       В) CO2    Г) MgO
6. Выберите ряд оксидов, реагирующих с водой:
А) MnO, SO3, CuO
Б) Na2O, Ag2O, CaO
В) ZnO, Al2O3, CO2
Г) Na2O, CO2, CaO
7. Основные свойства в ряду веществ: Li2O – BeO – B2O3
 А) ослабевают
Б) усиливаются
В) не изменяются
Ответы к тесту: (Слайд № 23)
1) г   2) б   3) в   4) а   5) в    6) г  7) а
Оценивание тестовой работы (Слайд № 24)
За 7 правильных ответов – оценка «5»
За 6 5 правильных ответов – «4»
За 4 правильных ответа – «3»
V. Итоги урока. Оценки с учетом выполнения тестовой работы, за работу у доски и в ходе
урока.
Домашнее задание. §40, упр. №1, 3 стр.221

intro:
План – конспект урока химии в 8 классе по теме
«Оксиды, их классификация и свойства»
по учебнику О. С. Габриеляна
Цель урока:
1.	Обобщить сведения об оксидах
2.	Развивать навыки в определении степени окисления элементов
3.	Научить узнавать основные и кислотные оксиды
4.	Изучить химические свойства основных и кислотных оксидов

Задачи:
1.	Развивать познавательную активность
2.	Формировать практические умения и навыки работы с веществами и химическим оборудованием
3.	Учить обучающихся работать в группе

Ход урока.
I.	Организационный момент.
II.	Проверка выполнения домашнего задания
1.	Фронтальный опрос:
а) какие вещества бывают по составу?
б) дайте определение сложным веществам - кислотам
в) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах кислот? А метилоранжа?
г) назовите формулы сильных кислот
д) дайте определение сложным веществам – основаниям
е) какие основания называют щелочами?
ж) приведите пример щелочи
з) как изменяется окраска индикатора – лакмуса в растворах щелочей? А фенолфталеина?
и) какую реакцию называют реакцией нейтрализации?
к) какие вещества называют оксидами? (Слайд № 1, 2,3)
2. Письменная работа.
a) двое обучающихся работают у доски по карточкам.
Карточка №1. Задание. Напишите формулы оксидов, которым будут соответствовать следующие основания: КОН, CuOH, Cu(OH)2, Fe(OH)2 и определите степень окисления металлов в написанных формулах. (Слайд №4)
 Карточка №2. Задание. Напишите формулы оксидов, соответствующих следующим гидроксидам: HNO3, H2SO4, H2CrO4, HMnO4 и определите степень окисления элементов в написанных формулах. (Слайд №5)
б) остальные обучающиеся пишут химический диктант: составить формулы оксидов магния, фосфора (V), натрия, бария, углерода(IV) и подчеркнуть одной чертой оксиды металлов, а двумя – оксиды неметаллов.
3. Проверка выполнения химического диктанта с места и работ по карточкам у доски.
III. Изучение нового материала.
Уучитель. Сегодня мы уделим особое внимание оксидам, их общим химическим свойствам и систематизируем полученные знания. Вы должны уметь узнавать оксиды, определять их характер, составлять уравнения реакций и
демонстрирует слайды № 6,7, говорит о разнообразном состоянии оксид


extracted_text:
Урок по теме «Кислоты».
Цель:  познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией класса
кислот. Продолжить умение по формулам определять степень окисления.
Ход урока:
1.Орг. момент
2.Изучение нового
материала
 Ребята, с какими классами неорганических веществ мы
познакомились с вами на прошлых уроках?
(оксиды, основания)
Дайте определение оксидам, основаниям.
На партах находятся витаминки аскорбиновой кислоты.
Предлагается учащимся определить тему урока, оценив
вкус витаминов.
Итак, тема урока «Кислоты».
 Ребята, посмотрите вокруг. У нас в классе много
формул различных соединений. Я предлагаю вам
классифицировать их на классы.
(По всему классу развешаны карточки с различными
формулами оксидов, оснований, кислот. Учащиеся
должны снять знакомую формулу и прикрепить на доске
в 2 столбика оксиды и основания).
Класс
       Оксиды:                                                Основания:
I.
 Почему у нас на стенах остались карточки с
формулами? (не соответствуют определениям изученных
классов)
Это формулы нового класса неорганических веществ
кислот.
Посмотрите  внимательно на формулы кислот,
постарайтесь определить черты сходства (в молекулах
присутствуют атомы водорода, которые всегда
записываются на первом месте).
 Как называется оставшаяся часть молекулы?
(кислотный остаток)
 Постарайтесь самостоятельно сформулировать
определение «Кислота – это…», проговорить с
товарищем, сравнить с учебником. Проверка.
 Предлагается учащимся самостоятельно выписать из разных источников, включая интернет, формулы и
названия неорганических кислот.
Дальнейшая работа планируется в группах с полученным
списком формул кислот по вопросам:
1. На сколько групп по количеству атомов водорода
вы можете разделить выписанные формулы?
2. Что определяет число атомов водорода у кислот?
3. Каким по строению  бывает кислотный остаток?
4. На сколько групп вы можете разделить формулы
кислот по наличию или отсутствию атомов
кислорода? Как называются кислоты по данному
признаку?
5. На какие группы можно разделить кислоты по
отношению к воде? (воспользуйтесь таблицей
растворимости, учебником)
Проверка групповой работы (заполнение схемы).
Классификация кислот:
Одноосновные,
двухосновные,
трехосновные
Кислородсодержащие,
бескислородные
Растворимые,
нерастворимые
От каждой группы выходит ученик с карточками кислот
и прикрепляет в соответствующую колонку.
Взаимопроверка.
II.
 Ребята, давайте вспомним, что называется степенью
окисления, и попробуем определить С.О. у элементов,
входящих в состав кислот.
Можно предложить любые формулы, напр. HCl,  H2 СO3
III.
Самостоятельная работа. Определить степень
окисления. (Данную работу можно организовать в
группах, парах и индивидуально). Проверка.
 С каким классом неорганических веществ мы
познакомились на уроке?
(Учитель объясняет, что у каждого ученика на парте или
на стуле прикреплены карточки с формулами.
Необходимо их найти и определить в качестве КОГО
ученик уйдет с урока. Дети соответственно разделятся
на 3 новые группы и назовут себя.
3. Итог. Данный элемент игры положительно скажется на
настроении учащихся.
Д\з, оценки за урок.

intro:
Урок по теме «Кислоты».
Цель:  познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией класса кислот. Продолжить умение по формулам определять степень окисления.
Ход урока:
1.Орг. момент	- Ребята, с какими классами неорганических веществ мы познакомились с вами на прошлых уроках?
(оксиды, основания)
-Дайте определение оксидам, основаниям.
-На партах находятся витаминки аскорбиновой кислоты. Предлагается учащимся определить тему урока, оценив вкус витаминов.
-Итак, тема урока «Кислоты».
- Ребята, посмотрите вокруг. У нас в классе много формул различных соединений. Я предлагаю вам классифицировать их на классы.
(По всему классу развешаны карточки с различными формулами оксидов, оснований, кислот. Учащиеся должны снять знакомую формулу и прикрепить на доске в 2 столбика оксиды и основания).
Класс

       Оксиды:                                                Основания:

2.Изучение нового материала	I.
- Почему у нас на стенах остались карточки с формулами? (не соответствуют определениям изученных классов)
-Это формулы нового класса неорганических веществ- кислот.
-Посмотрите  внимательно на формулы кислот, постарайтесь определить черты сходства (в молекулах присутствуют атомы водорода, которые всегда записываются на первом месте).
- Как называется оставшаяся часть молекулы? (кислотный остаток)
- Постарайтесь самостоятельно сформулировать определение «Кислота – это…», проговорить с товарищем, сравнить с учебником. Проверка.
- Предлагается учащимся самостоятельно выписать из разных источников, включая интернет, формулы и названия неорганических кислот.
Дальнейшая работа планируется в группах с полученным списком формул кислот по вопросам:
1.	На сколько групп по количеству атомов водорода вы можете разделить выписанные формулы?
2.	Что определяет число атомов водорода у кислот?
3.	Каким по строению  бывает кислотный остаток?
4.	На сколько групп вы можете разделить формулы кислот по наличию или отсутствию атомов кислорода? Как называются кислоты по данному признаку?
5.	На какие группы можно разделить кислоты по отношению к воде? (воспользуйтесь таблицей растворимости, учебником)
Проверка групповой работы (заполнение схемы).
Классификация кислот:

От каждой группы выходит ученик с карточками кислот и прикрепляет в соответствующую колонку. Взаимопроверка.

II.
- Ребята, давайте вспомним, что называется степенью окисления, и попробуем определить С.О. у элементов, входящих в состав кислот.
Можно предложить любые формулы, напр. HCl,  H2 СO3

III.
Самостоятельная работа. Определить степень окисления. (Данную работу можно организовать в группах, парах и индивидуально). Проверка.

title: Урок по теме «Кислоты». 8 класс


extracted_text:
Adjectives. Degrees of comparison.
Variant 1.
1. Make up the comparative and superlative degrees of comparison.
Hot, long, short, clever, silly, interesting, weak, wonderful, heavy, fat, delicious, good, brave,
various, cold.

2. Open the brackets using the right form of adjective.
1) The island of Great Britain is (small) than Greenland.
2) Russia is a very (large) country.
3) Jane is (young) child in her family.
4) She lived in (far) house from the station.
5) The strong wind made the air (cold) than usual.
6) Moscow is (large) city in Russia.
7) Her German is (good) than her French.
8)
9) This exercise is (difficult) in the textbook.
10) I live far from the institute, but my friend lives (far).
I have got (old) sister, she is 4 years (old) than me.
3. Put the conjunctions as…….as,  than, not as……as.
1) She is … kind to me … you.
2) The last of them is taller …. the others.
3) No one is …. beautiful …. she.
4)
5) Winter in Great Britain is …. cold …. in Russia.
6)
7) He is not …. clever … he seems.
I think she is prettier …. anyone else.
I do my work ….. good … I can.
4. Translate into English.
1) Эта самая лучшая книга года.
2) Эта книга намного интереснее той.
3) Я хочу купить последнюю книгу этого автора.
4) Он читает лучше, чем в прошлом году.
5) Мой брат читает хуже всех в классе. Adjectives. Degrees of comparison.
Variant 2.
1. Make up the comparative and superlative degrees of comparison.

Thin, warm, light, dirty, beautiful, clean, bad, dirty, tall, colorful, brave, attractive, nice, large,
happy, expensive.
2. Open the brackets using the right form of adjective.
It is (easy) to swim in the sea than in the river.
1) This cinema is (big) than the old one.
2) This is (funny) story I’ve ever heard.
3) He was (careful) than I.
4) My sister is the (old) of three of us.
5)
6) This student is (attentive) in our group.
7) This is (small) room in our flat.
8) We started (early) than you.
9) My father is as (tall) as my (old) brother.
10) The Volga is (short) than Mississippi.
3. Put the conjunctions as…….as, so…..as, than, not so……as.
It isn’t …… warm today …… it was yesterday.
1)
2) My room is …… light …… this one.
3) Kate is lazier ……. her brother.
4) Tomsk is ……. large …… Moscow.
5) There is no park ……. lovely …… this one.
6) You can eat …. much ….. you can.
7) Box is …… dangerous ….. wrestling.
4. Translate into English.
1) Этот дом такой же высокий как тот.
2) Я знаю математику лучше, чем ты.
3) Это кротчайший путь.
4) Яблоки такие же вкусные как сливы.
5) Она самая красивая в классе.

file_name: Тест по прилагательным.doc

intro: Тест по  степеням сравнения прилагательных, который можно использовать как для закрепления пройденного материала, так и для проверки усвоения данной темы. Тест составлен для двух вариантов: первое задание проверяет умения по образованию сравнительной и превосходных степеней сравнения, второе и третье, умение использовать нужную форму в предложении. четвертое задание связано с умением учащихся переводить с русского на английский, используя данные знания.Тест по  степеням сравнения прилагательных

title: тест


extracted_text:
Проект учебной и совместной деятельности учащегося и учителя.
Тема: Соли.
Цели:
Воспитательная – продолжать развитие у учащегося адекватной самооценки
на базе коллективной и индивидуальной учебной деятельности.
Развивающая   –   продолжить   формирование   знаний   учащихся   о   классах
неорганических соединений – классе солей. Учить сравнивать, анализировать,
делать выводы.
Образовательная – формировать способность прогнозировать состав нового
класса веществ.
Средства: растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, лакмуса; бюретка,
лупа, спиртовка, предметное стекло.

Ход учебного занятия.
Ориентировочномотивационный этап.
I.
Перед   началом   урока   учитель   дает   разъяснения   учащимся,   как   будет
оцениваться урок.
Каждому ученику предлагается в конце урока заполнить
На доске написаны формулы веществ: CaO, NaCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2O, CuSO4,
HCl, KOH, K2O, HNO3, K3PO4, Fe(OH)3.
Деятельность учителя
Деятельность учащихся Ребята, чем мы занимались на прошлом
уроке?

уроке

прошлом
давали
На
характеристику оксидам и гидроксидам.
Выбирали
и
неметаллические   элементы,   назначали
соответствующие   им   оксиды   или
гидроксиды.
металлические

Каким способом? Приведите примеры. Me →+O2    MeO →+H2O кислота
HeMe→+O2 HeMeO→H2O основания
На   доске   записаны   формулы   веществ,
перепишите   и   подчеркните   красной
пастой   кислоты,   синей   –   основания,
черной   –   оксиды.   Кто   хочет,   может
выписать   отдельно   оксиды,   кислоты   и
основания.
Ребята,   для   того   чтобы   сэкономить
время, работайте в парах.
Давайте   проверим.   Кто   хочет   сказать,
что   такое   оксиды,   и   написать   их   на
доске?
За каждый правильный ответ поставьте
по 1 баллу. Вы должны набрать 3 балла.
Кто хочет сказать, что такое кислоты и
написать их на доске?
За каждый правильный ответ поставьте
по 1 баллу.  Вы должны набрать 3 балла.
Оксиды  Кислоты  Основания
Ca O        H2SO4         Ca(OH)2
Na2O       HCl            KOH
K2O         HNO3           Fe(OH)3
Самостоятельная работа учащихся
Оксиды: CаO, Na2O, K2O.
Оксиды   –   это   сложные   вещества,
состоящие   из   атомов   двух   элементов.
Один из которых – кислород в степени
окисления 2
Кислоты: Н2SO4, HCl, HNO3.
Кислоты   –   это   сложные   вещества,
диссоциирующие   в   водном   растворе   с
образованием только ионов H+. Кто хочет сказать, что такое основание
и написать их на доске.
Вспомните, какие вещества  называются
щелочами?
За каждый правильный ответ поставьте
по 1 баллу.  Вы должны набрать 3 балла.
Всего вы должны были заработать за все
задания   9   баллов.   Я   думаю,   что   все
справились с этим заданием.
Посмотрите,   остались   ли   еще   какие
нибудь вещества. Что это за вещества?
Основания: Ca(OH)2, KOH, Fe(OH)3.
Основания
вещество
диссоциирующие   в   водном   растворе   с
образованием гидроксидионов OH.
это

–

Растворенные   в   воде   основания
называются щелочами.
NaCl, CuSO4, K3PO4.
Может   это   те   вещества,   которые
должны   были   бы   получиться   в
результате взаимодействия оснований и
кислот.
Да,   действительно,   данные   вещества
могут   получиться   в   результате
взаимодействия   кислот   и   оснований.
Чтобы   ответить   на   вопрос,   что   это   за
вещества,   отгадайте,   что   находится   в
черном ящике:
Давнымдавно это вещество было на вес
золота.
Без этого вещества нельзя обойтись при
приготовлении пищи.
Его используют при осенних заготовках
овощей и тд.
 Это будет нашей новой темой, которую
мы назовем…
Правильно.   Запишите   данную   тему   в
тетрадь.
Соль
Соли
IIОперационноисполнительский этап. Внимательно   посмотрите,  подумайте   и
скажите, чем эти вещества отличаются
от других раннее изученных классов.
Эти   вещества   отличаются   тем,   что
состоят   из   атомов   металлов   и
кислотного остатка.
Наверно вам интересно узнать, как они
получаются?
Думаем,   что   они   получаются   при
взаимодействии кислот и оснований.
Верно. Давайте проведем эксперимент.
Не   забудьте   о   правилах   техники
безопасности при работе с кислотами и
щелочами.
  Осторожно   прильем   к
раствору кислоты раствор щелочи.
Что наблюдаете?
Действия учащихся.
Никаких изменений нет, значит, реакции
не было.
А какие изменения должны были быть? Изменение  цвета, появление   запаха   или
Потрогайте пробирку.
Какие же продукты образовались?
Как   вы   думаете,   а   какова   сущность
данной реакции?
Зачем?
Хорошо. Вспомните тогда, какие ионы
вызывают изменение цвета индикаторов.
В нашем случае – лакмуса.
Ребята,  если  вы  все  помните  об  этом,
поставьте себе 1 балл.
Итак, давайте приступим к выполнению
предложенного   вами   эксперимента.   К
раствору   щёлочи  NaOH  прилейте
несколько   капель   раствора   лакмуса.
Затем из бюретки налейте небольшими
порциями  –   хлороводородную   кислоту
осадка, выделение энергии.
Пробирка   нагрелась,   значит   всетаки
реакция была.
Может быть Na, Cl2, H2, O2. Может быть,
Н2О и еще какиенибудь вещества.
Давайте   попробуем   прилить   лакмус   в
щелочь и потом добавим кислоту
Чтобы   пронаблюдать   изменяется   ли
цвет.   По   изменению   цвета,   мы   сможем
узнать, какие вещества образовались
При   диссоциации   любой   кислоты   в
растворе   образуются   катионы   (Н+),
которые окрашивают  лакмус в красный
цвет.   При   диссоциации   любой   щелочи
образуются   гидроксидионы(ОН).   Они
окрашивают лакмус в синий цвет.
Раствор приобретает синюю окраску.
Окраска   лакмуса   стала   фиолетовой.
Значит,
стала
нейтральной.
  раствора

среда HCl.
Что заметили?
Тогда может быть, осталась кислота?
Может быть. А как?
Изобразите в виде схемы.
Что же ещё образуется кроме H2O?
Почему вы так думаете?
Молодцы!   Все,
  кто   думает   так,
поставьте   себе   по   1   баллу.   Ребята,
будет   ли   между   молекулами   воды   и
ионами существовать связь?
Да,   ионы   натрия   и   хлора   находятся   в
воде. Молекулы воды полярны, поэтому
они   будут   ориентированы   вокруг
каждого   из   ионов   и   возникает   ион
дипольная   связь,   которая   довольно
прочная.
Правильно!   А   как   же   разорвать   эту
связь?
Не   забудьте   о   правилах   безопасности
при работе со спиртовкой.
Рассмотрите через лупу кристаллы. Что
вы видите?
  Это значит, что в растворе нет больше
щелочи.
Нет кислоты тоже нет, так как лакмус в
кислотной среде имел бы красный цвет.
Может тогда ионы Н+ и ОН исчезли?
Образовали воду – нейтральную среду.
Na+ + OH + H+ + CI = H2O + ?
До реакции были ионы  Na+   и  CI, значит
они   перешли   в   раствор,   потому   что
состояние   атомов   натрия   и   хлора
устойчивее.   Поэтому   они   останутся
после реакции неизменными.
Атом натрия легко отдает свой электрон
и   образует   катион   натрия  Na+,   а   атом
хлора принимает электрон, образуя ион
CI.  Поэтому я могу написать так:
Na+ + OH + H+ + CI = H2O + Na+ + CI
Предположение   детей.   Ктото   может
сказать,   что   молекулы   воды   как   бы
обволакивают
  ионы   и   могут
образовывать   неизвестную   нам   связь.
Ктото   может   сказать,   что   образуется
NaCl.
Теперь понятно, почему мы не увидели,
какое вещество образуется в пробирке. А
увидеть это можно только тогда, когда
от ионов оторвутся молекулы воды.
Может быть раствор нагреть, тогда связи
разорвутся и вода улетит.
Выпаривание.
Мы   видим   кристаллы,   похожие   на
поваренную соль. Вы получили кристалл поваренной соли.
Так   к   чему   же   ведет   реакция   между
растворами кислоты и щелочи?
Значит,   данную   реакцию   мы   можем
назвать реакцией …
Какие   реакции   называются   реакциями
солеобразования?
Напишите   в   тетрадь   определение.
Повернитесь   друг   к   другу   и   скажите,
какие   реакции   называются   реакциями
солеобразования.   Поставьте   себе   по   1
баллу,   если   правильно   повторили,   что
такое   реакции   солеобразования   и
записали в тетрадь верное определение.
Любое   вещество   имеет   название,   как
назовем это вещество?
Название   солей   складывается   из
названий анионов кислотного остатка (в
им.   падеже)   и   названия   катионов
металлов (в род. падеже).
Теперь   давайте   попробуем   дать
название полученной соли.
Подумайте и дайте определение новому
классу соединений. Запишите в тетрадь,
работайте в парах.
Оцените себя на 1 балл
Итак,   в   начале   урока   мы   с   вами
рассмотрели вещества и разделили их на
классы,   среди   которых   были   иные
вещества.   Еще   раз   перечислим   их   и
назовем.
Теперь вы знаете, какие это вещества, и
какому классу они относятся.
Реакция   ведет   к   образованию   соли   и
воды.
Солеобразования.
Реакции   идущие   с   образованием   соли.
Реакции между кислотами и щелочами.
Предположение   детей:   соль,   натрий,
хлор.
NaCI – хлорид натрия
Соль – это сложное вещество, в твердом
состоянии   построенное   из   катионов
металлов и анионов кислотного остатка,
в   водном   растворе   диссоциирующееся
на эти ионы.
NaCl – хлорид натрия
CuSO4, сульфат меди
K3PO4. ортофосфат калия
III Рефлексивнооценочный этап «Соли».   Мы   узнали   о   новом   классе   –
классе   солей.
  Узнали   как   они
получаются. Как они называются.
Будем   учиться   составлять   формулы
солей   и   называть   их.   Узнаем   о     новых
солях.
Какая тема была сегодня на уроке?
Если вы все поняли, расскажите мне, а
потом друг другу что такое соли, как их
можно   получить.   Работайте   в   парах   и
оцените   друг   друга.
  Подсчитайте
количество   баллов,
  которое   вы
получили   за   урок   и   поставьте   себе
оценку.
Если вы получили:
1312 баллов 5. Молодцы!
119 баллов – 4. Хорошо!
86 баллов – 3. Неплохо!
Сегодня   мы   с   вами   узнали,   каким
способом можно получить новый класс
веществ.   А   как   вы   думаете,   чем   мы
будем заниматься с вами на следующем
уроке?
Правильно!
Запишем   домашнее   задание:   §60,
подготовить   сообщение   о   поваренной
соли.
Спасибо за сотрудничество!

intro:
Проект учебной и совместной деятельности учащегося и учителя.
Тема: Соли.
Цели:
Воспитательная – продолжать развитие у учащегося адекватной самооценки на базе коллективной и индивидуальной учебной деятельности.
Развивающая – продолжить формирование знаний учащихся о классах неорганических соединений – классе солей. Учить сравнивать, анализировать, делать выводы.
Образовательная – формировать способность прогнозировать состав нового класса веществ.
Средства: растворы гидроксида натрия и соляной кислоты, лакмуса; бюретка, лупа, спиртовка, предметное стекло.

Ход учебного занятия.

I.	Ориентировочно-мотивационный этап.
Перед началом урока учитель дает разъяснения учащимся, как будет оцениваться урок.

Каждому ученику предлагается в конце урока заполнить
На доске написаны формулы веществ: CaO, NaCl, H2SO4, Ca(OH)2, Na2O, CuSO4, HCl, KOH, K2O, HNO3, K3PO4, Fe(OH)3.

title: Тема: Соли. 8 класс


extracted_text:
Күні
Сабақтың
тақырыбы
 Мақсаты
мақсаттары
Оқу
бағдарламасына
сәйкес оқу
мақсаты
Сабақ күтілімі
y = kx + b

                    y =
ax + c

     k, a –
бұрыштық
коэффинценттер
і әртүрлі
ы
қиылысады
y = kx + b

                    y =
kx + c

     k – бұрыштық
коэффинценттер
і әртүрлі
Ш.Уалиханов атындағы орта мектеп
Мұғалім   Қ.С.Беркімбаева
Сызықтық функциялардың графиктерінің өзара орналасуы
 Сызықтық функциялар графиктерінің өзара орналасуының қасиеттері туралы
мағлұмат беру.
Сызықтық функция
y = kx + b
7.4.1.8
сызықтық функция графиктерінің өзара орналасуы олардың коэффициенттеріне
тәуелді болатынын негіздеу
7.4.1.9
графигі берілген функцияның графигіне параллель  немесе  қиятын сызықтық
функцияның формуласын табу;
Оқушылар:
Графиктерінің параллель, қиылысу және беттесе орналасуын ажырата білу.
Сызықтық  функциялар   графиктерінің  өзара   орналасуының   қасиеттерін   есептер
шығаруда пайдалану.
Негізгі мағана мен түсініктер:
      kның  мәніне байланысты  y=kx+l  сызықтық функция графиктерінің  өзара
орналасуы туралы  түсініктерін қалыптастыру
Сыныптағы диалог/жазылым үшін пайдалы тілдік бірліктер:
Сызықтық функциялар графиктерінің өзара орналасуының қасиеттері туралы
мағлұмат алады.
параллель
болады
Графиктерінің параллель, қиылысу және беттесе орналасуын ажырата біледі
Алдыңғы оқу  сызықтық функция, графигі
Жоспарланған
 уақыт
Басталуы
3 мин
Жоспарланған жаттығулар(төменде жоспарланған тақырыптармен қатар
ескертпелерді жазыңыз)
Оқушыларды 3 топқа бөлу / графиктері қиылысады,
графиктері беттеседі, графиктері параллель/
Топтар бір – біріне тілек айту
Ресурстар
/ графиктері
параллель
1.у= 2x+5
және y=2x+3
2.у= 3x+7
және y=3x+3
3.у= 6x+6
және y=6x+5
4.у= 7x+5
және y=7x+3
5.у= 9x+7
және y=9x+3
6.у= 4x+5
және y=4x+3
7.у= 12x+5
және
y=12x+3
графиктері
қиылысады
1.у= 2x+5
және y=7x+3
2.у= 5x+5
және y=2x+3
3.у= 8x+5
және y=4x+3

file_name: 7 сынып.docx

intro: сабақта өткен сабақты бекіту үшін ия , жоқ кестесін толтыртамын. сабақ ортасында әрбір топқа әртүрлі тапсырмалар беремін. мысалға 1 топ Сызықтық функция және оның қиылысуы , 2 топ  функцияның берілуі, параллельдігі, 3 топ тірек - сызба тапсырмаларын беремін. сабақты қорытындылау үшін сәйкестендіру тесті, сөзжұмбақ, толықтыру тестін беремін.

title: сызыктык функция 7 сынып


extracted_text:
Анализ работы по внеурочной деятельности
Мною  (Демьяненко Т. В.) были проведены в 20162017 учебном году  следующие внеурочные
деятельности:
«Я – исследователь» 1 час,  «Зазеркалье» 1час, «Информзнайка» 1 час
Школа после уроков – это мир творчества, проявления и раскрытия каждым ребёнком своих интересов,
своих увлечений, своего «я». Ведь главное, что здесь ребёнок делает выбор, свободно проявляет свою
волю, раскрывается как личность. Важно заинтересовать ребёнка занятиями после уроков, чтобы школа
стала для него вторым домом, что даст возможность превратить внеурочную деятельность в полноценное
пространство воспитания и образования.
Анализ работы по внеурочной деятельности «Я-исследователь»
«Я – исследователь»
Программа курса предназначена для обучающихся в начальной школе, интересующихся
исследовательской деятельностью, и направлена на формирование у учащихся умения поставить
цель и организовать её достижение, а также креативных качеств – гибкость ума, терпимость к
противоречиям, критичность, наличие своего мнения, коммуникативных качеств.
Актуальность программы курса обусловлена тем, что знания и умения, необходимые для
организации учебноисследовательской деятельности, в будущем станут основой для реализации
учебноисследовательских   проектов   в   среднем   и   старшем   звене   школы.   Программа   курса
позволяет   реализовать   актуальные   в   настоящее   время   компетентностный,   личностно
ориентированный, деятельностный подходы.
Главная цель: выявление наиболее способных к творчеству учащихся и развитие у них
познавательных интересов, интеллектуальных, творческих и коммуникативных способностей.

Задачи:
познакомить   учащихся   со   структурой   исследовательской   деятельности,   со   способами
поиска информации;
 мотивировать   учащихся   на   выполнение   учебных   задач,   требующих   усердия   и


самостоятельности;
прививать навыки организации научного труда, работы со словарями и энциклопедиями;
прививать интерес к исследовательской деятельности;
Курс   «   Я   –   исследователь   »   носит   развивающий   характер.   Целью   данного   спецкурса
является   формирование   поисковоисследовательских   и   коммуникативных   умений   младших
школьников. Занятия курса разделены на теоретические и практические.
Программа предусматривает проведение внеклассных занятий, работы детей в группах,
парах, индивидуальная работа, работа с привлечением родителей.
20.04.17 – Было разработано мероприятие «Береги природу!» на котором,  присутствовали
родители учеников Донскова С.В. и Донскова В. В., Пасечник Е.А. Выступили не только ребята с
проектом, но и взрослые  по защите природы.    Занятие стало увлекательным и познавательным.
Создание   минипроектов:   «Здоровое   питание»,     «Зимние   забавы»,   «Мир   животных»,
«Братья наши младшие», «Все, что нас окружает…» и т.д.
В процессе обучения используются следующие формы учебных занятий:
  типовые занятия (объяснения и практические работы);
  урокитренинги;
  групповые исследования;
 игрыисследования;
 творческие проекты.
Формы и методы контроля: защита исследовательских работ, выступление, выставка,
презентация, миниконференция, научноисследовательская конференция,
Итогом работы «Я-исследователь» является:
1.Повышение познавательной активности. 2.Познавательные интересы
обучающихся. Анализ работы по внеурочной деятельности
«Зазеркалье»
Цель программы  гармоничное единство личностного, познавательного, коммуникативного
и социального развития учащихся, воспитание у них интереса к активному познанию истории
материальной культуры и семейных традиций своего и других народов, уважительного отношения
к труду.
Задачи:
 развит творческий потенциал детей средствами художественного труда;
 формировать прикладные умения и навыки;
 воспитывать интерес к активному познанию истории материальной культуры своего и
других народов, уважительное отношение к труду.
Обучающийся,  получили возможность научиться:
 использованию методов и приёмов художественнотворческой деятельности в основном учебном
процессе и повседневной жизни. Ребята выполнили все возможные работы: «Моя любимая
игрушка», «Для милых мам..», «Чудеса природы» «Зимние забавы», «Изготовление елочной
игрушки», «Разноцветный мир детства», «Осенняя выставка», «Весенняя неделя добра»,
«Масленица»,   «Снеговички» и т.д.
Анализ работы по внеурочной деятельности
 «Информзнайка»
Изучение информационных технологий в начальной школе является неотъемлемой частью
современного общего образования и направлено на формирование у подрастающего поколения
нового целостного миропонимания и информационного мировоззрения, понимания компьютера
как современного средства обработки информации.
Тематика   задач   и   заданий   по   внеурочной   деятельности   «   Информзнайка»   отразило
реальные   познавательные   интересы   детей,   содержало   полезную   и   любопытную   информацию,
интересные факты, способные дать простор воображению.
Основные   формы   и   виды   внеурочной   деятельности   «Информзнайка»:   формирование
навыка поиска необходимой информации для выполнения учебных заданий; сбор информации;
обработка информации (с помощью   ИКТ); анализ информации; передача информации (устным,
письменным, цифровым способами); самостоятельно выделять и формулировать познавательную
цель;
Paint проект «Орнамент»;
 Paint проект « Лесные ягоды»;
 Paint проект « Зачеркни число»( инструмент линия);
 Paint « Кто лишний»( инструмент
заливка);
 Paint проект « Найди отличие»;
 Paint
«
Поверни»( команда – отражение и
поворот);

проект
 Paint проект « Дорисуй»;
Paint –проект « Выяви закономерность
 Paint . Построение « Танаграм»;
 Paint – « Квадрат Монтессори»
 Paint – « Парусники»;
 Paint – « Раскрась кружок».

file_name: ОТЧЕТ Демьяненко Т. В внеурочная деятельность 3 класс 4.docx

intro:
Цель программы - гармоничное единство личностного, познавательного, коммуникативного и социального развития учащихся, воспитание у них интереса к активному познанию истории материальной культуры и семейных традиций своего и других народов, уважительного отношения к труду.
Задачи:
- развит творческий потенциал детей средствами художественного труда;
- формировать прикладные умения и навыки;
- воспитывать интерес к активному познанию истории материальной культуры своего и других народов, уважительное отношение к труду.
Обучающийся,  получили возможность научиться:
- использованию методов и приёмов художественно-творческой деятельности в основном учебном процессе и повседневной жизни. Ребята выполнили все возможные работы: «Моя любимая игрушка», «Для милых мам..», «Чудеса природы» «Зимние забавы», «Изготовление елочной игрушки», «Разноцветный мир детства», «Осенняя выставка», «Весенняя неделя добра», «Масленица»,   «Снеговички» и т.д.Изучение информационных технологий в начальной школе является неотъемлемой частью современного общего образования и направлено на формирование у подрастающего поколения нового целостного миропонимания и информационного мировоззрения, понимания компьютера как современного средства обработки информации.
Тематика задач и заданий по внеурочной деятельности « Информзнайка» отразило реальные познавательные интересы детей, содержало полезную и любопытную информацию, интересные факты, способные дать простор воображению


extracted_text:
Тема урока: «Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных
веществ».
Цели и задачи  урока:
Обучающие: Сформировать понятие о новой физической величинеколичество вещества, ее обозначении, единицах
измерения. О взаимосвязи ее с молярной массой, постоянной Авогадро и молярным объемом.
Воспитательные: научить учащихся работать в группах постоянного  и переменного составов и быть ответственными за
свою работу и работу своих товарищей.
Развивающие: развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности учащихся, основываясь на новом
материале, решать прямые и обратные задачи с использованием алгоритмов.
Оборудование: мультимедийное оборудование, опорный конспект, алгоритмы решения задач.
20132014учебный год.
План занятия с элементами
прогнозирования, моделирования и
проектирования содержания урока
Учебная задача урока каждого этапа
урока
Педагогические техники как элементы
режиссуры урока
1 1. Организационный момент:
быстрое включение учащихся в
учебную деятельность.
Учитель начинает урок с приветствия.
Готовит учащихся к восприятию
нового материала.
2. Рефлексия: оценка готовности
каждого учащегося к восприятию
новой темы  урока.
Учитель комментирует
положительный настрой на работу
всех учащихся и осмысление его
важности для достижения
результатов учебной деятельности.

 Создание единого информационного
поля.
Эпиграф урока:
«От абстрактного к   очевидному»
Выявление психофизического
состояния учащихся в начале урока.
Прием педагогической техники
«Самооценка» .
Готовность  к уроку учащиеся определяют,
используя картинки на слайде.
1
    2
3
2 3 Соотношение физических величин с
их обозначениями и единицами
измерения и приход к новой
физической величине  количество
вещества.
4. Готовность к основному этапу
урока. Объявление темы и цели.
Перед объявлением темы, учитель
беседует с учащимися о веществах и
предметах и какие надо знать
физические величины для того чтобы
охарактеризовать предмет? Затем
предлагает провести соответствие
величин, обозначений и единиц
измерений( задание на слайде)
учитель обращает внимание, что
осталась какаято единица
измерения…,  только после этого
вводится новая величина, ее
обозначение и единицы измерения.
Объявляется и записывается тема
урока и цель.
Прием педагогической техники
«соответствие»
Учащиеся (работая в парах) подбирают
примеры предметов и веществ,
вспоминая, что предметы можно  взвесить
(т.е. найти  массу) и определить  объем.
Соотносят физические величины и единицы
измерения:
1 Масса                  м3
                                      г
2 Объем                 л
                                      кг
мл
m
v
n
                                     моль
Варианты ответов обсуждаются
Прием педагогической техники
«Отсроченная задача»
 После сделанных выводов, вводится тема
урока, которая записывается в тетрадь.
4 Выявляется согласованность в
понимании темы , целей и девиза урока.
Прием педагогической техники  «Работа
с опорным конспектом»
Только после объяснения нового материала
учителем, каждому ученику розданы
опорные конспекты, при повторном
воспроизведении учащиеся раскрашивают
опорный конспект цветными карандашами,
делая акцент на главных мыслях
5. Объяснение нового материала
 учитель разбивает тему урока на 3
основных блока.
 количество вещества, постоянная
Авогадро
 молярная масса
 молярный объем На слайде также
размещен опорный конспект,
состоящий из 3ех смысловых блоков.
По мере объяснения нового
материала блоки появляются
постепенно... При повторном
воспроизведении темы, учитель
вовлекает учащихся в беседу.
6. Знакомство учащихся с формой
организации их деятельности на
уроке. ( отработка знаний по теме)
Учитель обращает внимание
Выявления согласованности в
понимании основных понятий.
Прием педагогической техники
«Согласование»
Учащиеся самостоятельно выполняют
задание дописать определение, работу
5 учащихся на значимость
самостоятельной работы, умение
пользоваться тетрадью и опорными
конспектами.
7. Знакомство учащихся с формой
организации их деятельности на
уроке с последующим
самоконтролем.
Учитель обращает внимание
учащихся на значимость
Осмысление зависимости результата
деятельности от формы и методов ее
организации.
.
проводят используя опорный конспект
Учащиеся выполняют задание
самостоятельно, согласовывают
полученные результаты и оглашают
согласованный вариант ответа, а затем
сверяют его с правильным ответом из
опоры.(задания на слайде)
Задания:
1.Количество вещества измеряется в……
2.1 моль любого вещества содержит число
молекул, равное ……
3.Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно
взять, столько его граммов, какова его……
4.Масса 1 моль вещества называется…. И
численно равна…. и измеряется….
5.Оъем 1 моля вещества называется…и
измеряется…
6. Молярный объем газов численно
равен….
Результаты работы обсуждаются.
Прием педагогической техники
«Самоконтроль»
Работа выполняется в рабочих тетрадях,
самопроверка по ключу , отметки о
правильности выполнения учащиеся делают
зеленой пастой и выставляют оценки по
6 самоконтроля за результатами
учебной деятельности и предлагает
более сложные задания.
8.. Расширение и углубление знаний
учащихся по теме  урока.
Учитель поясняет, что знания этой
темы урока связаны с решением задач,
для облегчения предлагает алгоритм:
Алгоритм решения расчетной
задачи
1Прочитать текст задачи, понять ее
сущность.
2.Выполнить химическую часть
решения задачи:
 краткая запись условия
 исследование
Выяснение уровня готовности
учащихся к углублению знаний  по теме
для решения задач и использования
алгоритмов решения задач.
критериям, предложенным учителем
Учащиеся самостоятельно фиксируют свои
правильные ответы. (задания и ключ
предлагается на очередном слайде)
1. Масса 1 моль водорода
2. Количество частиц, соответствующие
2 моль кислорода
3. Оъем 2 моль углекислого газа
4. Какой оъем займут 12*1023молекул
кислорода
5. Какова масса 3 моль водорода
Прием педагогической техники
«Повторение с расширением»
Учитель дает образец решения задачи по
формулам веществ, следуя «Памятке» на
основе изученных тем и формул.

Задача 1. Какова масса 1,5 моль оксида
углерода (IV) CO2? Какой объем займет это
количество? Сколько молекул будет
содержать это количество?
Учитель актуализирует условие задачи
«Рассчитайте массу, объем и число
7  анализ
3. Выполнить математическую часть:
 рациональный способ решения
 расчеты
 запись ответа
4. Провести проверку результата.
5. Составить условие обратной задачи
молекул для 1,5 моль оксида углерода (IV)
CO2»
Делает краткую запись условия задачи.
Дано:
n(CO2) = 1,5 моль
Найти:
m(CO2)
V(CO2)
N(CO2)
Вносит после исследования и анализа
задачи необходимые для решения
физические величины M, Vm, Na. Запись
приобретает вид:
Дано:                            Решение.
n(CO2) = 1,5 моль        Из формул
взаимосвязи n с m, Vm, Na следует, что m =
M(CO2) = 44 г/моль     m = M∙n, V = Vm∙n, N
= Na∙n
Vm =22,4 л/моль           Произведем расчет:
Na = 6∙1023 моль1         m = 44 г/моль ∙ 1,5
моль = 66 г.
                                      V = 22,4 л/моль ∙ 1,5
8 моль = 33,6 л.
Найти:                          N = 6∙1023 моль1 ∙ 1,5
моль = 9 ∙1023
m(CO2)
V(CO2)
N(CO2)
Ответ: масса 1,5 моль оксида углерода (IV)
равна 66 г, объем – 33,6 л, число молекул
9∙1023.
(материал взят из настольной книги
учителя химии авт. Габриелян О. С.
(Стр.267268)
Учащиеся используют знания, применяя их
для решения расчетных задач.
9 9. Аутотренинг.
Используя слайд с передвигающимися
фигурками и веселым мышонком,
проводится релаксация
Через необычную форму организации
физкультминутки проводится
релаксация
Учащиеся следят глазами за
передвигающимися фигурками под
веселую музыку машут мышонку.
10 Выявление степени свободы в
понимании и использовании понятий и
формул по новой теме  урока.
9. Выяснение уровня использования
полученных знаний, умений и
навыков.
Учитель дает дифференцированные
задания
Уровень3. Составить прямую и
обратную задачи
Уровень 2. Дается задача, ее
необходимо решить и составить
обратную
Уровень1. Решить прямую задачу.
Учитель контролирует работу и
ставит  оценку в рейтинговый лист,
Учащиеся, претендующие на «5»,
составляют прямую и обратную задачи и
решают их.
Учащиеся, претендующие на  «4»,  решают
задачу и составляют к  ней обратную:
Сколько молекул водорода содержится в
44.8 л этого газа.
 Учащихся уровня «3» решают задачу:
Сколько молекул водорода содержится в
30 моль этого газа.
Учащиеся, раньше справившиеся с работой,
задействованы в роли консультантов.
11 который роздан каждому учащемуся,
также отметки могут выставлять
ученики  консультанты.
10. Подведение итогов  урока.
Учитель возвращается к теме урока,
целям, девизу, обобщает знания,
беседуя с учениками, информация
подается в сжатом виде.
После обобщения  и просмотра
рейтинговых листов учитель
объявляет ученикам оценку за урок.
11. Выход на качественно новый
уровень знаний. Учитель предлагает
выполнить задания из рабочей
тетради, причем каждый ученик
выбирает себе работу по своему
уровню. ( Рабочая тетрадь из УМК
О. С. Габриелян)
Анализ знания и понимания учащимися
темы, девиза  урока и осмысление
поставленных к нему целей.
Побуждение учащихся к
самостоятельному анализу имеющейся
информации и получение новых
сведений.
Прием педагогической техники
«Сжатая информация»
Учащиеся, используя опорный конспект,
кратко отвечают на вопросы учителя, о
достижении цели урока.
Прием педагогической техники
«Рейтинг»
Учащийся, заносит в рейтинговый лист
количество баллов  своему товарищу, с
которым работал в паре. Лист сдается
учителю.
Прием педагогической техники
«Творческое домашнее задание»
Учащиеся разбились на временные группы
и выбрали  задание по своему уровню и
желанию из рабочей тетради (УМК О.С.
Габриелян. Со стр.5057). Оценивание
работ будет дифференцировано.
12. Возврат к теме урока.
Осмысление полученных знаний по
данной теме.
Прием педагогической техники «Три
предложения»
12 Учитель предлагает учащимся
выделить наиболее существенное и
сжать полученную информацию в три
предложения.
13. Рефлексия: оценка учащимися
проведенного  урока.
Психофизиологическое состояние
учащихся в конце урока.
Учащиеся выражают суть урока тремя
предложениями.
Прием педагогической техники
«Самооценка»
Оценить свою готовность к дальнейшему
успешному обучению.

13

intro:
Тема урока: «Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ».

Цели и задачи  урока:
Обучающие: Сформировать понятие о новой физической величине-количество вещества, ее обозначении, единицах измерения. О взаимосвязи ее с молярной массой, постоянной Авогадро и молярным объемом.
Воспитательные: научить учащихся работать в группах постоянного  и переменного составов и быть ответственными за свою работу и работу своих товарищей.
Развивающие: развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности учащихся, основываясь на новом материале, решать прямые и обратные задачи с использованием алгоритмов.
Оборудование: мультимедийное оборудование, опорный конспект, алгоритмы решения задач.

2013-2014учебный год.


extracted_text:
Конспект урока по химии в 8 классе
Раздел « Кислород. Оксиды. Горение».
Тема урока: «Общая характеристика кислорода».
Цель урока: Формировать  умения характеризовать простое вещество.
Задачи:
1. Организовать поисковую деятельность для поиска новых знаний,
умений;
2. Создать образовательную ситуацию для умения сравнивать и
анализировать;
3. Организовать общение в парах (группах).
Этапы учебного
занятия
Содержание самостоятельной
деятельности учащихся на уроке
I.Организация
ситуации
успеха
Задание: взглянув на таблицу
Менделеева укажите без какого
элемента невозможна жизнь на
Земле. (слайды 14)
Задание:  (слайд 5)
Задание: Вычислить
молекулярную массу кислорода.
Слайд 5
Подумайте как найти  атомную
массу кислорода по таблице
Менделеева?
II.Организация
ситуации
поиска нового
знания, умения,
Задание.
 Определить по каким признакам
мы относим кислород к простым
веществам? Прочитать на стр.53
Образовательные
ситуации,
формирующие
ключевые компетенции
формирование
коммуникативной
компетенции, аспект
диалог;
формирование
компетенции
разрешения проблем,
аспектцелеполагание и
планирование ставит
задачи, адекватные
заданной цели;
формирование
информационной
компетенции
извлечение первичной
информации –
воспринимает основное
содержание в диалоге,
определяя основную
мысль.
Формирование
коммуникативной
компетенции, аспект –
работа с текстом. способа
действия.
Слайд 6
Составить модель молекулы
кислорода?
III.Организация
ситуации
применения
новых знаний
IV.
Организация
ситуации
самопроверки,
самоконтроля,
рефлексии.
О О
Выполнение задания в паре
Задание №1 слайд 7
Кислород в переводе с
латинского....
Задание №2 слайд 8
Вычислить массовую долю
кислорода в воде и песке.
Задание №3. слайд 9
Работа в группе.
Докажите, что KMnO4 простое
вещество.
Задание №1. слайд 10
…. – самый распространенный
элемент на Земле.
…. в атмосферном воздухе
находится в виде простого
вещества.
…  необходим для дыхания
живых организмов.
Задание №2. слайд 11
Н2 охарактеризовать как простое
вещество.
Задание №3.слайд 12
Составить сказку о кислороде.
Рефлексия: слайд 1314
Как вы докажите, что кислород
является простым веществом?
Что нового узнали о кислороде?
Формирование
компетенции
разрешения проблем,
аспект – определение
проблемы  –
формирование
компетенции
разрешения проблем,
аспект – целеполагание
и планирование.
Формирование
коммуниеативной
компетенции, аспект –
диалог, продуктивная
групповая
коммуникация
 формирования
компетенции
разрешения проблем,
аспект – оценка
деятельности –
выполняют текущий
контоль деятельности
 формирование
компетенции
разрешения
проблем, аспект –
оценка результата
деятельности –
оценивает
продукт своей
деятельности по
заданным
критериям.
 Формирование
компетенции
разрешения
проблем, аспект –
оценка
собственного
продвижения
указывает на сильные и слабые
стороны своей
деятельности.
Домашнее
задание.
Написать мини – сочинение или
презентацию на тему: «Без
кислорода нет жизни».
 § 20. стр. 56 ответить на вопросы
1,6.

intro:
Конспект урока по химии в 8 классе
Раздел « Кислород. Оксиды. Горение».
Тема урока: «Общая характеристика кислорода».
Цель урока: Формировать  умения характеризовать простое вещество.

Задачи:
1.	Организовать поисковую деятельность для поиска новых знаний, умений;
2.	Создать образовательную ситуацию для умения сравнивать и анализировать;
3.	Организовать общение в парах (группах).
Этапы учебного занятия	Содержание самостоятельной деятельности учащихся на уроке	Образовательные ситуации, формирующие ключевые компетенции
I.Организация ситуации успеха	Задание: взглянув на таблицу Менделеева укажите без какого элемента невозможна жизнь на Земле. (слайды 1-4)
Задание:  (слайд 5)

Задание: Вычислить молекулярную массу кислорода. Слайд 5

Подумайте как найти  атомную массу кислорода по таблице Менделеева?
	-формирование коммуникативной компетенции, аспект- диалог;

-формирование компетенции разрешения проблем, аспект-целеполагание и планирование- ставит задачи, адекватные заданной цели;

-формирование информационной компетенции- извлечение первичной информации – воспринимает основное содержание в диалоге, определяя основную мысль.
II.Организация ситуации поиска нового знания, умения, способа действия.	Задание.
 Определить по каким признакам мы относим кислород к простым веществам? Прочитать на стр.53

Слайд 6
Составить модель молекулы кислорода?

	Формирование коммуникативной компетенции, аспект – работа с текстом. Формирование компетенции разрешения проблем, аспект – определение проблемы  – формирование компетенции разрешения проблем, аспект – целеполагание и планирование.
III.Организация ситуации   применения новых знаний	Выполнение задания в паре
Задание №1 слайд 7
Кислород в переводе с латинского....
Задание №2 слайд 8
Вычислить массовую долю кислорода в воде и песке.
Задание №3. слайд 9
Работа в группе.
Докажите, что KMnO4 простое вещество.	-Формирование коммуниеативной компетенции, аспект – диалог, продуктивная групповая коммуникация
- формирования компетенции разрешения проблем, аспект – оценка деятельности – выполняют текущий контоль деятельности


description:
Конспект урока по химии в 8 классе
Раздел « Кислород. Оксиды. Горение».
Тема урока: «Общая характеристика кислорода».
Цель урока: Формировать  умения характеризовать простое вещество.
Задачи:
1. Организовать поисковую деятельность для поиска новых знаний,
умений;
2. Создать образовательную ситуацию для умения сравнивать и
анализировать;
3. Организовать общение в парах (группах).
Этапы учебного
занятия
Содержание самостоятельной
деятельности учащихся на уроке
I.Организация
ситуации
успеха
Задание: взглянув на таблицу
Менделеева укажите без какого
элемента невозможна жизнь на
Земле. (слайды 14)
Задание:  (слайд 5)
Задание: Вычислить
молекулярную массу кислорода.
Слайд 5
Подумайте как найти  атомную
массу кислорода по таблице
Менделеева?
II.Организация
ситуации
поиска нового
знания, умения,
Задание.
 Определить по каким признакам
мы относим кислород к простым
веществам? Прочитать на стр.53
Образовательные
ситуации,
формирующие
ключевые компетенции
формирование
коммуникативной
компетенции, аспект
диалог;
формирование
компетенции
разрешения проблем,
аспектцелеполагание и
планирование ставит
задачи, адекватные
заданной цели;
формирование
информационной
компетенции
извлечение первичной
информации –
воспринимает основное
содержание в диалоге,
определяя основную
мысль.
Формирование
коммуникативной
компетенции, аспект –
работа с текстом.

description:
способа
действия.
Слайд 6
Составить модель молекулы
кислорода?
III.Организация
ситуации
применения
новых знаний
IV.
Организация
ситуации
самопроверки,
самоконтроля,
рефлексии.
О О
Выполнение задания в паре
Задание №1 слайд 7
Кислород в переводе с
латинского....
Задание №2 слайд 8
Вычислить массовую долю
кислорода в воде и песке.
Задание №3. слайд 9
Работа в группе.
Докажите, что KMnO4 простое
вещество.
Задание №1. слайд 10
…. – самый распространенный
элемент на Земле.
…. в атмосферном воздухе
находится в виде простого
вещества.
…  необходим для дыхания
живых организмов.
Задание №2. слайд 11
Н2 охарактеризовать как простое
вещество.
Задание №3.слайд 12
Составить сказку о кислороде.
Рефлексия: слайд 1314
Как вы докажите, что кислород
является простым веществом?
Что нового узнали о кислороде?
Формирование
компетенции
разрешения проблем,
аспект – определение
проблемы  –
формирование
компетенции
разрешения проблем,
аспект – целеполагание
и планирование.
Формирование
коммуниеативной
компетенции, аспект –
диалог, продуктивная
групповая
коммуникация
 формирования
компетенции
разрешения проблем,
аспект – оценка
деятельности –
выполняют текущий
контоль деятельности
 формирование
компетенции
разрешения
проблем, аспект –
оценка результата
деятельности –
оценивает
продукт своей
деятельности по
заданным
критериям.
 Формирование
компетенции
разрешения
проблем, аспект –
оценка
собственного
продвижения
указывает на

description:
сильные и слабые
стороны своей
деятельности.
Домашнее
задание.
Написать мини – сочинение или
презентацию на тему: «Без
кислорода нет жизни».
 § 20. стр. 56 ответить на вопросы
1,6.


extracted_text:
Тема «Классы неорганических соединений».
Цели урока.
1. Обобщить и систематизировать знания, полученные при изучении классов
неорганических соединений; установить прямые и обратные связи
(генетические) между классами веществ, проверить умения учащихся
составлять уравнения химических реакций с участием представителей
классов неорганических соединений;
2. Развивать логическое мышление, память, внимание, умение
сравнивать и анализировать, умения применять полученные знания и
навыки при выполнении практических упражнений;
3. Воспитывать трудолюбие, целеустремленность, культуру речи и общения.
Задачи урока.
1. создать психологически благоприятный микроклимат, подготовить
учащихся к работе на уроке;
2. глубоко и всесторонне проверить знания учащихся, выявив причины
появления обнаруженных пробелов знаниях и умениях;
3. установить, осмыслили ли учащиеся связи и отношения фактов, содержание
новых понятий и закономерностей.
Формы работы: коллективно – групповая, парная, индивидуальная,
дифференцированная.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

        Оборудование: Таблица растворимости, раздаточный материал, пробирки,
образцы веществ, кроссворд
Реактивы: раствор соляной кислоты и гидроксида натрия, пипетка,
универсальный индикатор.
Ход урока.
I. Организационный момент.
Приветствие, проверка посещаемости, готовность к уроку.
II. Актуализация знаний.
«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких, а
если при труде успеха не будет, будет неудача, не беда –
попробуйте ещё»                                                                           Д.И.
Менделеев
Вступительное слово учителя.
Добрый день! Ребята, мы закончили изучение темы «Классы
неорганических соединений». Сегодня на уроке нам предстоит
закрепить знания, показать свои умения в определении класса
веществ, названии формул веществ, написании уравнений реакций. Девизом нашей совместной работы на уроке послужат следующие
слова.
«…Мы будем работать по одному, в парах и группах.
Мы будем доказывать свою точку зрения.
Но мы не будем забывать, что могут быть и другие точки
зрения.
Мы будем помнить, что «терпение – это ключ, открывающий все
двери»
III. Обобщение, систематизация
1. Проверка знаний символов химических элементов.
Химические элементы…
Они основа вещества.
Весь мир из них на 100 %
Вплоть до живого существа,
Всё состоит из элементов,
Всё то, что окружает нас:
Вода, духи, стекло, пигменты,
И воздух, и угарный газ.
 Почему символы обозначены разным цветом?
(металлы и неметаллы)                             Составление схемы.
2. Химический диктант.
(один ученик записывает формулы веществ на обратной стороне
доски, остальные – в тетрадях).
CaO, CO2 , Mg, C, H2CO3, Ca, NaCl, Ca(OH)2, NaOH, CaCO3, H2SO4.
Al(OH)3, NaOH, HCl,HNO3. Fe2O3, MgCl2, ZnSO4, MgO, Al2S3, CuO,
H3PO4, CaSiO3, Cr(OH)3, SO3, Mg (OH)2. S
Проверяем правильность написания химических формул.
3. Индивидуальные задания: Распределить данные вещества по
классам.
1 учащийся – учащиеся выписывают формулы оксидов, называют
их и дают им  определение
Шарада    (составить слово по слогам).
«Мы первым слогом позовём кота,
Вторым измерим толщу вод,
Союз как третий подойдёт,
                                    А целым станет…».              (Кислота)
2 учащийся – учащиеся выписывают формулы кислот, дают им
названия, Т. Б. при работе с кислотами. «Нас вы в руки не берите,
И в глаза не попадите,
А к кислотам добавляйте,
Соль и воду получайте»
3 учащийся – учащиеся выписывают формулы оснований, дают им
названия и рассказывают о классификации
С М – единица, с Б – я в больнице,
С Р –  я на сцене, а с С – на столе.
Кто мы такие? Скажите – ка,  мне!
4 учащийся – учащиеся выписывают формулы солей, дают им
названия и делают краткое сообщение о свойствах и применении
солей (например хлорида натрия).
4. «Третий лишний».
а) CaO, NaCl, CO2
б) K2CO3, HCl, H2SO4
в) Na2SO4, HNO3, BaCl2
г) NaOH, CO2, Ca(OH)2
5. «Блиц – опрос»:
б) BaSO4, NaCl, CaCO3
в) RbOH, ZnCl2, LiOH
г) Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2
а) CO2, K2SO3, SO2
 Общее название солей азотной кислоты.
 Название оксида водорода.
 Формула серной кислоты.
 Валентность натрия.
 Какой состав соляной кислоты?
 Валентность  кальция.
 Соли угольной кислоты.
 Химическая формула воды.
 Валентность водорода.
 Формула азотной кислоты.
 Соли соляной кислоты.
 Техническое название оксида кальция.
 Формула снега.
 Какой газ выделяется при дыхании? Его химическая
формула.
 Соли серной кислоты.
 Формула гидроксида магния.
 Валентность железа в соединениях.
Создание проблемной ситуации. «Химические превращения, химические реакции есть главный
предмет химии»                                                       Н.Н. Семёнов
6. Задание для всего класса:
1. Из веществ, формулы которых были предложены на химическом
диктанте, выберите те, которые можно объединить в две группы
(варианты будут различные). Остановимся на том варианте, где
учащиеся увидят формулы веществ, содержащих один и тот же
элемент.
2. Попробуйте распределить их в два ряда по усложнению состава,
начиная с простого вещества. Получили две цепи:
Учитель: в каждой цепи есть общее  это химические элементы –
Ca, Mg и S, они переходят от одного вещества к другому (как бы по
наследству).     Вопрос: как в биологии называется носитель
наследственной информации? Ген. Как вы думаете, какой элемент
будет являться «геном» для данной цепи. Как называются эти цепи?
(генетическими)
Учащиеся у доски составляют генетический ряд и уравнения
реакций по генетическому ряду, называя полученные вещества,
указывая тип реакции и расставляя коэффициенты. Сильные
ученики на месте пишут уравнения реакций по всем трем рядам.
7. Эксперимент.
Один ученик у доски доказывает наличие кислоты и основания и
протекание между ними реакции нейтрализации.
8. Решение задач.
Определите массу соли, образующуюся при нейтрализации раствора
гидроксида кальция раствором серной кислоты массой 9,8 грамм.
(13,6г)
Для сильных учащихся  предложить еще 12 задачи.
«Счастливый билет»
В   конвертах   Вы   получаете   задание:   составить   условие   задачи   и
решить ее.
1)       Mg   +  H2SO4     =        MgSO4    +   H2
Дано:
m (Mg ) =12г
Найти: m (MgSO4)
Ответ: m (MgSO4) = 60 г.
2)                     40г.                                      x моль CuO     +   H2SO4        =        CuSO4      +    H2O
Ответ:         0,5 моль
9. Творческое задание 1
(Фронтальная работа с классом).
Проблемная ситуация. Можно ли составить «обратный»
генетический ряд. Как вы думаете, с какого класса веществ
нужно начать этот ряд? (варианты могут быть разные).
Выбираем соль (акцентируем внимание на том, чтобы
растворимая соль была представлена металлом, гидроксид
которого не растворяется в воде) или нерастворимое основание.
Например:
Составляем уравнения реакций для данных цепей, определяем типы
реакций, называем вещества, определяем классы неорганических
соединений.
IV. Подведение итогов урока. Рефлексия. Домашнее задание
                Как бы вы, продолжили фразу, чтобы прозвучали ответы
на постав
                ленные проблемные вопросы?
Сегодня на уроке…
Теперь я знаю…
Мне на уроке…
Делают самостоятельно вывод.
«Существует ряд генетических связей между отдельными
классами неорганических соединений. Это доказывает
прямую и обратную связь между классами веществ»
Кроссворд
1. Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и
гидроксогрупп
2. Единица измерения массовой доли растворённого вещества
3. Первый пункт в условии задачи
4. Хлорид натрия как класс соединений
4. Реактив для определении среды раствора
5. простейший прибор 6. Вода как класс соединений
«СПАСИБО»
Всем спасибо, кто помог,
Кто решал и отвечал,
Уравненье кто писал,
Кто пытался и не смог,
Всё равно он нам помог
А еще  хочу сказать –
Нам Таблицу изучать,
И кто хочет суть познать,
Должен символы все знать!


extracted_text:
Тема: «Проверяемые и непроверяемые орфограммы».
Цели: формировать умения видеть и проверять безударные гласные в корне слова;
развивать письменную, устную речь, умение точно отвечать на вопросы.
Планируемые результаты: учащиеся научатся видеть орфограмму в слове; проверять
безударные гласные; аргументировано отвечать, доказывать свое мнение.
Ход урока
I. Организационный момент.
II. Актуализация знаний. Орфографическая минутка
 Запишите предложения под диктовку.
Хорошо летом в лесу. Мы идем по тропе. Кругом цветы. Гудят шмели. На цветок села
пчела.
 Слова первого предложения разделите для переноса.
 Какие правила переноса нужно помнить?
 Прочитайте первое предложение, голосом покажите деление слов.
 Найдите и подчеркните основу предложения в 4м и 5м предложениях.
 Найдите слова, в которых все согласные твёрдые (хорошо, кругом). Все согласные
звонкие (идем).
 Найдите два слова, в которых ударение падает на первый слог (летом, села).
III. Самоопределение к деятельности.
Письмо по памяти. На даче были разные птицы: сороки, стрижи, воробьи и синицы.
 Прочитайте предложение. О ком это предложение?
 Найдите слова с безударной гласной в корне (лесу, сороки, стрижи, воробьи, синицы).
 Проверьте слова (стрижи – стриж, лесу – лес).
 Другие слова проверить нельзя.
 Какой сделаем вывод? (Не все безударные гласные в корне можно проверить.)
IV. Работа по теме урока.
Упр. 162, стр. 103.
 Прочитайте вопросы. Какие слова можете проверить? (Окном, ветерок, веселится,
притаится, листочки, бегут.)
 Написание каких слов проверить нельзя? (Дорожке, желтые.)
 Почему нельзя проверить их написание? (Нет родственных слов в которых буквы под
ударением.)
 Что делать? (Запомнить или посмотреть в словаре.)
V. Физкультминутка
Утром встал гусак на лапки, Приготовился к зарядке. Повернулся влево, вправо,
Приседанье сделал справно, Клювиком почистил пух, И скорей за парту плюх. VI. Закрепление изученного материала.
Упр. 164, стр. 104. Самостоятельное выполнение. Проверка. Самооценка с помощь
«светофора».
Упр. 164, стр. 104.
VII. Рефлексия
Диск, Упражнение «Непроверяемые орфограммы».
VIII. Подведение итогов урока
 Почему некоторые слова с безударной гласной в корне слова нужно запомнить? (Они
не проверяются.)
 Что делать, если забыл или не знаешь, как пишется слово? (Посмотреть написание в
словаре.)
 Как называется словарь, в котором можно проверить написание слов?
(Орфографический.)
Домашнее задание
Выполнить упр. 165 (с. 105)

file_name: русский.docx

intro:
Цель: формировать умения видеть орфограмму проверяемый и непроверяемый безударный гласный в корне слова, формировать умения проверять безударный гласный звук в корне слова.
Формирование регулятивных УУД:
умения планировать, контролировать и оценивать действия.
Задачи:
развивать способности коллективного/индивидуального планирования, контроля и оценки действий(совместных действий) в процессе деятельности в соответствии с поставленными задачами и условиями их реализации;
формировать интерес к творческой(практической) работе;
развивать умения определять цель, выдвигать версии, планировать деятельность;
формировать навыки работы по плану, сверяясь с целью;
развивать умение оценивать степень успешности достижения цели по критериям и результату.

title: Конспект урока.Тема «Проверяемые и непроверяемые орфограммы».


extracted_text:
Планконспект урока по химии в 8 классе по теме «ОСНОВАНИЯ»
Цель урока – познакомить учащихся с одним из классов неорганических веществ –
основаниями
Задачи урока:
Образовательные: изучить строение, свойства и применение оснований
Развивающие: развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения,
систематизации, учить выделять причинноследственные связи (выявление зависимости
свойств от строения)
Воспитывающие: развивать интерес к предмету, развивать взаимосвязь между предметами,
развивать знания о применении химии в быту.
Тип урока – комбинированный
Оборудование: ноутбук, мультимедийный проектор, презентация к уроку.
План урока:
1.Организационный момент (12 мин.)
2.Актуализация знаний учащихся (3 мин.)
3.Изучение нового материала (30 мин.)
4.Закрепление (8 мин.)
5.Домашнее задание (2 мин.)
Ход урока:
I  .Организационный момент – на экране слайд №1
II   .Актуализация знаний учащихся:
Вопросы:
1. Чем отличаются простые и сложные вещества?
2. Какие классы неорганических веществ вам известны?
3. Что называется оксидами? Приведите примеры.
Слайд 2: на слайде представлены формулы разных классов неорганических соединений,
учащимся  предлагается из данного перечня выбрать формулы веществ, относящихся к
классу оснований, и записать их в тетрадь.
Что объединяет эти вещества? (У всех оснований в составе есть группа ОН)
1 III
 .Изучение нового материала:
Слайд 3: запись темы урока и определения оснований в тетрадь.
Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними
гидроксид ионов (ОН)
Общая формула оснований – Ме(ОН)n , где n – число групп ОН и в то же время
степень окисления металла.
Слайд 4: номенклатура оснований – при названии оснований сначала называют
гидроксильную группу, а затем металл в родительном падеже: гидроксид калия, например
и т.д. Если металл имеет переменную валентность, то указывается валентность этого
металла, например – гидроксид железа (III).
Слайд 5: все основания классифицируют по растворимости в воде на растворимые
(щелочи) и нерастворимые. Используя таблицу растворимости, назовите растворимые и
нерастворимые основания.
Слайд 6: из выбранного перечня формул оснований выберите щелочи и нерастворимые
основания. Ответ запишите в виде таблицы (Слайд7)
Слайд 8: физические свойства оснований – все основания твердые вещества, различной
растворимости в воде и различного цвета.
NaOH гидроксид натрия, или едкий натр (щёлочь, белые кристаллы, расплывается на
воздухе, поглощая влагу и углекислый газ, плавится и кипит без разложения, вызывает
тяжёлые ожоги кожи и глаз, хорошо растворим в воде)
KOHгидроксид калия или едкое кали (щёлочь, цвет белый, плавится и кипит без
разложения, расплывается на воздухе, поглощает углекислый газ, вызывает тяжёлые ожоги
кожи и глаз, хорошо растворим в воде)
Ca(OH)2 гидроксид кальция, или гашенная известь (белый, гигроскопичный, разлагается
при умеренном нагревании, поглощает влагу и углекислый газ из воздуха, малорастворим в
холодной воде)
Слайд 9: получение оснований:
1) Активный металл + вода:     2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) Оксид активного металла + вода:      CaO + H2O = Ca(OH)2
2 3)Нерастворимые основания получают путем реакции обмена между солями и щелочами:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Слайд 10: химические свойства оснований – действие индикаторов на щелочи: в три
стакана с растворами гидроксида натрия приливают соответственно  по каплям лакмус,
метилоранж и фенолфталеин. Наблюдения фиксируют в тетради. Закрепляют полученную
информацию просмотром анимации.
Слайд 11: химические свойства оснований – взаимодействие с кислотами, кислотными
оксидами (щелочей) и разложение при нагревании нерастворимых оснований,
взаимодействие с солями
NaOH + HCl = NaCl +H2O
2NaOH + N2O3 = 2NaNO2 + H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2KOH + CuSO4 = Cu (OH)2    + K2SO4
Слайд 12: применение оснований – работа с учебником §19 – выписать из текста учебника
применение некоторых оснований в виде таблицы:
Формула основания
Применение
NaOH
КОН
Са(ОН)2
Мыловарение, кожевенная и фармацевтическая
промышленность
Применяют в качестве добавки при производстве мыла,
тугоплавкого стекла
В строительстве при кладке и штукатурке стен, для побелки
деревьев, для получения хлорной извести, которая является
дезинфицирующим средством
IV
 .Закрепление:
Вопросы для закрепления:
 Что такое основания?
 Как называют основания?
 Какими свойствами обладают основания?
 Где применяют основания?
V   .   Домашнее задание:
Слайд 13:  §19,  упр.14
3 Итоги урока: оценки за урок.
Список используемой литературы:
1. Гара, Н. Н. Химия. Уроки в 8 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара.  М.:
Просвещение, 2009.  95 с.
2. Настольная книга учителя химии / авт.сост. Р.А. Лидин,  Л.Ю. Алиберова.  М.:
ACT – ПРЕСС КНИГА, 2012.  512 с.
3. Габриелян О.С. Учебник 8 класса. /М.: Дрофа, 2009.98 с.
4

intro:
План-конспект урока по химии в 8 классе по теме «ОСНОВАНИЯ»
Цель урока – познакомить учащихся с одним из классов неорганических веществ – основаниями
Задачи урока:
Образовательные: изучить строение, свойства и применение оснований
Развивающие: развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации, учить выделять причинно-следственные связи (выявление зависимости свойств от строения)

Воспитывающие: развивать интерес к предмету, развивать взаимосвязь между предметами, развивать знания о применении химии в быту.

Тип урока – комбинированный

Оборудование: ноутбук, мультимедийный проектор, презентация к уроку.

План урока:
1.Организационный момент (1-2 мин.)
2.Актуализация знаний учащихся (3 мин.)
3.Изучение нового материала (30 мин.)
4.Закрепление (8 мин.)
5.Домашнее задание (2 мин.)
Ход урока:
I.Организационный момент – на экране слайд №1