extracted_text:
Самостоятельная работа  « ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК »
                                          Вариант I
1. Какие источники тока используют в автомобилях?
      А. Аккумуляторы.    Б. Фотоэлементы.     В. Сухие элементы.      Г. Термоэлементы.
2. Электролампа является...
      А. Источником электрической энергии.
      Б. Потребителем электрической энергии.
      В. Устройством, замыкающим электрическую цепь.
3. В какой цепи течет электрический ток?
Вариант  2
1. Чтобы получить электрический ток в проводнике, надо...
      А. Создать электрические заряды.    Б. Создать электрическое поле.
      В. Разделить электрические заряды.
2. Какие превращения происходят в электрофорной машине?
      А. Химическая энергия превращается в электрическую.
      Б. Электрическая энергия превращается в химическую.
      В. Химическая  энергия  превращается  в  другие  виды энергии.
      Г. Внутренняя энергия превращается в электрическую.
      Д. Световая энергия превращается в электрическую.
      Е. Механическая   энергия   превращается   в   электрическую.
А. 1.   Б. 2.   В. 3.    Г. 4.
4. Электрический ток в электролитах представляет собой упорядоченное движение...
      А. Электронов.      Б. Протонов.          В. Электронов и протонов.
        Г. Положительных и отрицательных ионов.      Д. Положительных ионов.
        Е. Отрицательных ионов.
5. Какое действие тока используется в аккумуляторах?
           А. Магнитное.         Б. Химическое.          В. Тепловое.     Г. Механическое.
6.   На   рисунке   1   изображены   условные   обозначения,   применяемые   на   электросхемах.   Какими
цифрами обозначены:
а) пересечение проводов;
б) ключ;
в) электрический звонок;
г) электрическая лампа;
д) соединение проводов;
е) потребители энергии;
7. Из каких частей состоит электрическая цепь,
 изображенная на рисунке 2?
а) источник тока, выключатель, лампа, провода;
б) батарея элементов, звонок, выключатель, провода;
в) батарея элементов, лампа, выключатель, провода;
г) источник тока, выключатель, кнопка, провода.
8. Придумайте схему соединения 2х лампочек и ключа так, чтобы можно было их включать
одновременно.
3. Даны: 1) потребитель электроэнергии; 2) соединительные провода; 3) источник тока. Чтобы
составить простейшую цепь, необходимы...
      А. 1.          Б. 2.         В. 3.           Г. 1, 2, 3.         Д. 1, 2.           Е. 1, 3.        Ж. 2, 3.
4. В какой цепи течет электрический ток?
А. 1.   Б. 2.   В. 3.   Г. 4.
5. Какое действие тока используется в электролампах?
          А. Магнитное.   Б. Химическое.    В. Тепловое.   Г. Механическое.
6. На рисунке 1 изображены условные обозначения,  применяемые на электросхемах. Какой цифрой
обозначены:
а) батарея элементов или аккумуляторов;
б) соединение проводов;
в) зажимы для подключения какоголибо прибора;
г) плавкий предохранитель;
д) гальванический элемент или аккумулятор;
е) источники электроэнергии.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь,  изображенная на рисунке
2?
а) источник тока, кнопка, лампа, провода;
б) батарея элементов, звонок, кнопка, провода;
в) батарея элементов, лампа, кнопка, провода;
г) источник тока, кнопка, звонок, провода.
8. Придумайте схему соединения лампочки, звонка и ключа, чтобы можно было при включении
видеть горящую лампочку и слышать звонок.
Вариант  3
1. Во всех источниках тока совершается работа...
      А. По разделению положительно и отрицательно заряженных частиц.
      Б. По соединению положительно и отрицательно заряженных частиц.
      В. По созданию только положительно заряженных частиц.
      Г. По созданию только отрицательно заряженных частиц.
2. Какие превращения происходят в термоэлементе?
Вариант  4
1. Электрическим током называют...
     А. Движение электронов по проводнику.
       Б. Упорядоченное движение электронов по проводнику.
       В. Упорядоченное движение протонов по проводнику.
       Г. Упорядоченное движение заряженных частиц.
      Д. Движение электрических зарядов по проводнику. А. Химическая энергия превращения в электрическую.
     Б. Электрическая энергия превращается в химическую.
     В. Химическая  энергия  превращается  в  другие  виды энергии.
     Г. Внутренняя энергия превращается в электрическую.
     Д. Световая энергия превращается в электрическую.
     Е. Механическая энергия превращается в электрическую.
3. Рубильник является...
      А. Источником электрической энергии.
      Б. Потребителем электрической энергии.
      В. Устройством, замыкающим электрическую цепь.
4. В какой цепи течет электрический ток?
А. 1.   Б. 2.   В. 3.   Г. 4.
5. В электролитах отрицательные ионы движутся...
      а) к катоду (электроду, соединенному с отрицательным полюсом источника тока).
      б) к аноду (электроду, соединенному с положительным полюсом источника тока).
6. На рисунке 1 изображены условные обозначения,  применяемые на электросхемах. Какой цифрой
обозначены:
а) ключ;
б) электрическая лампа;
в) зажимы для подключения какоголибо прибора;
г) резистор;
д) потребители энергии;
е) штепсельное соединение.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь, изображенная на рис. 2?
а) гальванический элемент, кнопка, лампа, резистор, провода;
б) гальванический элемент, звонок, ключ, лампа, провода;
в) батарея элементов, лампа, звонок, ключ, провода;
г) батарея элементов, кнопка, звонок, лампа, провода.
8. Придумайте схему соединения лампочки и 2х ключей расположенных так, чтобы можно было
включить и выключать свет из 2х разных мест.
Вариант  5
1. Под действием электрического поля заряженные частицы...
       А. Перестают двигаться.                    Б. Движутся хаотически.
       В. Движутся в определенном направлении.
2. Какие превращения происходят в фотоэлементе?
      А. Химическая энергия превращается в электрическую.
       Б. Электрическая энергия превращается в химическую.
       В. Химическая  энергия  превращается  в  другие  виды энергии.
       Г. Внутренняя энергия превращается в электрическую.
       Д. Световая энергия превращается в электрическую.
       Е. Механическая   энергия   превращается  в   электрическую.
3. Генератор является...
      А. Источником электрической энергии.
      Б. Потребителем электрической энергии.
      В. Устройством, замыкающим электрическую цепь.
4. В какой цепи течет электрический ток?
2. Аккумулятор и электрическую плитку соединяют между собой: 1) резиновыми шнурами; 2)
медными проводами. В каком случае плитка  нагреется?
        А. Ни и каком случае.         Б. 1 и 2.           В. 1.            Г. 2.
3. В какой цепи течет электрический ток?
А. 1.   Б. 2.   В. 3.    Г. 4.
4. Какое действие тока используется в электровентиляторе?
    А. Магнитное.     Б. Химическое.      В. Тепловое.        Г. Механическое.
5. За направление электрического тока в цепи принято направление...
       А. От положительного полюса источника тока к отрицательному.
       Б. От отрицательного полюса источника тока к положительному.
6.   На   рисунке   1   изображены   условные   обозначения,   применяемые   на   электросхемах.   Какими
цифрами обозначены:
а) пересечение проводов;
б) источники электроэнергии;
в) электрический звонок;
г) аккумулятор;
д) соединение проводов;
е) нагревательный элемент.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь,
 изображенная на рисунке 2?
а) источник тока, 3 ключа, 2 лампы, провода;
б) 3 источника тока, 2 звонка, ключ, провода;
в) 3 батареи элементов, лампа, 2 звонка, провода;
г) батареи элементов, 2 кнопки, 3 ключа, провода.
8. Придумайте схему соединения 2х ключей и 2х лампочек, каждую из которых можно включать
отдельно.
Вариант  6
1. Электрическое поле в проводнике создается и длительное время поддерживается...
    А. Окружающими телами.                     Б. Источниками электрического тока.
     В. Источниками любой энергии.
2. Какие превращения происходят в гальванических элементах?
     А. Химическая энергия превращается в электрическую.
     Б. Электрическая энергия превращается в химическую.
     В. Химическая  энергия  превращается  в другие  виды энергии.
     Г. Внутренняя энергия превращается в электрическую.
    Д. Световая энергия превращается в электрическую.
    Е. Механическая  энергия  превращается  в  электрическую.
3. Электрической схемой называют...
    А. Условные обозначения электроприборов.     Б. Перечень электроприборов.
     В. Чертеж, изображающий способы соединения электроприборов.
4. В какой цепи течет электрический ток? А. 1.    Б. 2.    В. 3.    Г. 4.
5. Какое действие тока используется для получения чистых металлов?
А. Магнитное.     Б. Химическое.        В. Тепловое.         Г. Механическое.
6.   На   рисунке   1   изображены   условные   обозначения,   применяемые   на   электросхемах.   Какими
цифрами обозначены:
а) ключ;
б) батарея элементов;
в) плавкий предохранитель;
г) электрическая лампа;
д) кнопка;
е) потребители энергии.
А. 1.   Б. 2.    В. 3.   Г. 4.
5. Какое действие тока используется в электрочайнике?
     А. Магнитное.      Б. Химическое.       В. Тепловое.       Г. Механическое.
6. На рисунке 1 изображены условные обозначения,  применяемые на электросхемах. Какой цифрой
обозначены:
а) соединение проводов;
б) резистор;
в) электрический звонок;
г) зажимы для подключения какоголибо прибора;
д) гальванический элемент или аккумулятор;
е) источники электроэнергии.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь,
 изображенная на рисунке 2?
    а) источник тока, выключатель, звонок, кнопка, провода;
б) батарея элементов, звонок, ключ, резистор, провода;
в) источник тока, лампа, ключ, резистор, провода;
 г) батарея элементов, лампа, ключ, кнопка, провода.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь, изображенная на рисунке
2?
а) батарея элементов, 2 звонка, лампа, провода;
б) источник тока, лампа, 2 ключа, провода;
в) батарея элементов, лампа, 2 ключа, провода;
   г) источник тока, кнопка, 2 ключа, провода.
8. Придумайте схему соединения 2х лампочек, звонка и ключа так, чтобы можно было их включать
одновременно.
8. Придумайте схему соединения лампочки, звонка и 2х ключей так, чтобы можно было их
включать отдельно.
Вариант  7
1. Электрическим током называют ...
     а) движение электронов по проводнику;
     б) упорядоченное движение электронов по проводнику;
      в) движение электрических зарядов по проводнику;
      г) упорядоченное движение электрических зарядов по проводнику.
2. Какие превращения энергии происходят в гальванических элементах?
     а) электрическая энергия превращается в химическую;
     б) механическая энергия превращается в электрическую;
     в) внутренняя энергия превращается в электрическую;
     г) химическая энергия превращается в электрическую.
3. В электролитах положительные ионы движутся...
    а) к катоду (электроду, соединенному с отрицательным полюсом источника тока).
    б) к аноду (электроду, соединенному с положительным полюсом источника тока).
4. В какой цепи течет электрический ток?
Вариант  8
1. Какой процесс происходит внутри источника тока при его работе?
     а) источник тока создает электрические заряды, которые движутся по проводам;
     б) источник тока вырабатывает электрический ток;
     в) источник тока совершает работу по разделению частиц, имеющих заряды. В результате один
электрод заряжается положительно, а другой  отрицательно.
2. Электрический ток в металлах представляет собой упорядоченное движение…
а) Электронов.    б) Протонов.     в) Электронов и протонов.
г) Положительных и отрицательных ионов.   д) Положительных ионов.
е) Отрицательных ионов.
3. Скорость   распространения   электрического   поля равна...
     А. 300 км/с.        Б. 30 м/с.        В. 300 000 км/с.        Г. 3 мм/с.
4. В какой цепи течет электрический ток?
А. 1.   Б. 2.    В. 3.   Г. 4.
5. Какое действие тока используется при электролизе?
А. Магнитное.     Б. Химическое.        В. Тепловое.         Г. Механическое.
6.   На   рисунке   1   изображены   условные   обозначения,   применяемые   на   электросхемах.   Какими
цифрами обозначены:
а) пересечение проводов;
А. 1.   Б. 2.    В. 3.   Г. 4.
5. За направление электрического тока в проводнике принято...
         А. Направление движения положительно заряженных частиц.
         Б. Направление движения отрицательно заряженных частиц.
6.   На   рисунке   1   изображены   условные   обозначения,   применяемые   на   электросхемах.   Какими
цифрами обозначены:
а) гальванический элемент или аккумулятор;
б) ключ; б батарея элементов;
в) штепсельное соединение;
г) электрическая лампа;
д) потребители энергии;
е) нагревательный элемент.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь,  изображенная на рисунке ?
а) батарея элементов, звонок, лампа, ключ, провода;
б) источник тока, лампа,  ключ, резистор, провода;
в) батарея элементов, лампа, ключ, кнопка, провода;
    г) источник тока, звонок, ключ, лампа, провода.
в) электрический звонок;
г) реостат;
д) соединение проводов;
е) источники электроэнергии.
7. Из каких частей состоит электрическая цепь,  изображенная на рисунке ?
а) источник тока, лампа, ключ, резистор, провода;
б) источник тока, лампа,  ключ, кнопка, провода;
в) батарея элементов, лампа, звонок, кнопка, провода;
    г) источник тока, звонок, ключ, лампа, провода.
8. Придумайте схему соединения 2х лампочек, звонка и кнопки так, чтобы можно было их
8. Придумайте схему соединения 2х лампочек, звонка и 2х ключей так, чтобы можно было
включать одновременно 1 лампочку и слышать звонок, и отдельно включать одну лампочку.
включать одновременно.

file_name: тест ЭЛ ток .doc

intro: Данный материал представлен в формате Word и разработан в помощь учителю при проведении контроля знаний в виде самостоятельной работы в курсе физики 8 класса по соответствующей теме. Учащимся предлагается решить ряд задач разного уровня сложности.  Материал полностью готов к распечатке. Имеется 8 вариантов

title: Самостоятельная работа "Электрический ток 8 класс"


extracted_text:
У р о к и   33–34
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксид серы (VI); серная кислота и
ее соли; окислительные свойства концентрированной серной кислоты;
сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .

к

у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и
свойствами соединений серы; составлять уравнения реакций с участием
соединений серы; распознавать опытным путем сульфатионы.
Ц е л и :  отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием
кислот   и   кислотных   оксидов;   познакомить   учащихся   с   особыми
свойствами сернистого газа и серной кислоты, стадиями производства
серной кислоты.
  пробирка,
О б о р у д о в а н и е :  сульфит натрия (крист.),  НСl  (конц.), трубка с
пробкой,
  перманганата   калия,
метилоранжа, NaOH, штатив, пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра,
стеклянная   палочка,   стаканчики,   вода,   медная   проволока,   раствор
ВаСl2.
  растворы   фуксина,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
Сера образует два оксида – SО2 и SО3, оба они кислотные. Сравним
эти оксиды.
1
Название
SO2
2
SO3
3
Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид
серы
Оксид серы (VI), серный
ангидрид, триоксид серы Физические
свойства
Бесцветный газ с резким удушливым
запахом, хорошо растворимый в воде,
tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС
При 0ºС белое твердое
вещество, при t = 16,8 ºС
переходит в жидкое
состояние, а при t = 44,7 ºС –
в газообразное, хорошо
растворяется 1
Химически
е свойства
Кислотный оксид
2
Окончание табл.
3
Кислотный оксид
Обладает окислительновосстановительной
двойственностью:
восстановитель
Кислотные свойства сильнее,
чем у SO2:
окислитель
Обесцвечивает раствор перманганата калия
и некоторые красители
Учитель демонстрирует получение SО2, растворение его в воде,
окрашенной   метилоранжем,   с   последующей   нейтрализацией
щёлочью; обесцвечивание растворов фуксина и перманганата калия
(восстановительные свойства).
Серная   кислота   (H2SO4)   в   концентрированном   виде   –   сильный
окислитель (окисляет металлы, неметаллы, сложные вещества); H2SO4 –
водоотнимающее средство (обугливает органические вещества).
Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с
цинком,   оксидом   меди   (II),   гидроксидом   натрия,   подкрашенным
фенолфталеином,   карбонатом   натрия.   Учащиеся   записывают
уравнения реакций.
Учитель демонстрирует концентрированную серную кислоту, ее
взаимодействие с медью, сахаром, растворение Н2SO4  в воде. Особо
отмечаются   окислительные   и   водоотнимающие   свойства
концентрированной серной кислоты.
Разбавленная   серная   кислота   обладает   типичными   кислотными
свойствами. Перечислите, какими? Сульфатанион даёт качественную реакцию с растворимыми солями
бария, при этом образуется нерастворимый в кислотах белый осадок
BaSО4 (демонстрация).
Серная   кислота   используется   во   многих   отраслях   химической
промышленности:   в   нефтехимии,   при   производстве   удобрений,   в
целлюлознобумажной   промышленности,   в   органическом   синтезе,   при
производстве   лекарств   и   т.   д.   Для   этого   ее   производят   в   огромных
количествах   из   природного   сырья:   сульфидных   руд   (
),
сероводорода,   серы.   Реакция   получения  Н2SO4  из  FeS2  идет   в   три
стадии:
1. Обжиг сырья:
2. Окисление SO2 до SO3:
3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно,
так как сильно экзотермично:
 – олеум.
III.   Решение   упражнений   и   задач   на   превращение   и
распознавание соединений серы.
1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия
одним реактивом?
( О т в е т :   раствор   соляной   кислоты   вытесняет   из   сульфида
сероводород   с   характерным   запахом   тухлых   яиц,   из   сульфита   –
сернистый газ с резким запахом, с сульфатом не реагирует.)
2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия?
( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария
выпадает в виде белого осадка.)
3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту?
( О т в е т : лакмусом.)
4. Имея в своем распоряжении воду и серу, а также необходимое
оборудование,   предложите   способ   получения   сероводорода,   двух
оксидов серы, сернистой и серной кислот. 5. Осуществите превращения:
О т в е т :
Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.

file_name: Уроки 33–34. Соединения серы.rtf

intro: Представленные методические материалы могут быть использованы при  подготовке и проведении уроков химии в 9 классе.  Материалы могут быть использованы как самостоятельный конспект, разработку готового урока, так и в качестве источника информации при подготовке дополнительных материалов в  собственной переработке или интерпретации.  Предназначен для педагогов, работающих по программе О.С. Габриеляна, может использоваться в других УМК.

химия

group: Дисциплины

title: СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ


extracted_text:
У р о к и   37–38
АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксиды   азота   (II)   и   (IV);   азотная
кислота и ее соли; окислительные свойства азотной кислоты.
Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .

к

у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и
свойствами соединений азота; составлять уравнения реакций с участием
оксидов азота, азотной кислоты и ее солей.
Ц е л ь :  сформировать   знания   об   особенных   свойствах   азотной
кислоты и нитратов, о способах получения азотной кислоты.
О б о р у д о в а н и е :  HNО3  (конц.),   медная   проволока,   растворы
HNО3, NaOH, фенолфталеина, Na2CО3, пробирки, оксид меди (II).
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :   получение   аммиака,   его   химические   свойства;
химические свойства солей аммония, качественная реакция;
р а з б о р  у п р . 4.
II. Изучение нового материала.
Азот образует пять оксидов: N2О и NО – не образуют кислот и солей;
N2О3  образует   азотистую   кислоту  HNО2  и   её   соли   нитриты;  N2О5
образует азотную кислоту HNО3 и её соли – нитраты; NО2 образует обе
эти кислоты и их соли.
З а д а н и е .   С   помощью   учебника   (§   27)   выполнить   следующую
цепочку превращений:
HNО3  –   очень   сильный   окислитель,   поэтому   с   металлами   она
реагирует   поособому.   При   взаимодействии   с   металлами   азотная кислота  не   образует   водорода,  а   дает   соль   (нитрат),   воду   и
азотсодержащий   побочный   продукт,   который   зависит   от   активности
металла и концентрации кислоты. Концентрированная азотная кислота с
металлами I–II групп главных подгрупп дает N2O, с остальными – NO2;
разбавленная HNO3  с металлами I, II, III групп главных подгрупп дает
 с остальными – NO. При взаимодействии  этих металлов
с кислотой средней концентрации может выделяться азот (N2).
Демонстрация   взаимодействия   меди   с   HNО3  (конц.)   и   запись
уравнения реакции.
HNО3 может окислять неметаллы и сложные вещества. С оксидами,
гидроксидами металлов и солями азотная кислота проявляет типичные
кислотные   свойства  (учитель   демонстрирует   реакции,   ученики
записывают их уравнения).
Нитраты – растворимые соли, вступают в реакции ионного обмена,
при нагревании разлагаются.
Учитель может дать схему разложения нитратов:
III. Закрепление.
Р е ш е н и е   з а д а ч   и   у п р а ж н е н и й   на превращения соединений
азота.
1.   Как   из   воды   и   воздуха,   имея   необходимое   оборудование,
получить: аммиак, оксид азота (II), оксид азота (IV), азотную кислоту,
нитрат аммония?
2. Осуществить превращения:
О т в е т : Домашнее задание: § 27, упр. 7.

file_name: Уроки 37–38. Азотная кислота и ее соли.rtf

description: Домашнее задание: § 27, упр. 7.

title: АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ


extracted_text:
У р о к и   42–43
УГЛЕРОД. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
Э л е м е н т ы
аллотропные
модификации, физические и химические свойства углерода; угарный газ
– свойства и физиологическое действие на организм; углекислый газ.
с о д е р ж а н и я :
углерод,

Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .

к

у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь : характеризовать связь состава, строения и свойств веществ
на примере аллотропных модификаций и оксидов углерода; составлять
уравнения реакций с участием углерода, угарного и углекислого газов.
Ц е л ь : продолжать формирование представлений об аллотропии, об
окислительновосстановительных   свойствах   веществ   на   примере
углерода и его оксидов.
О б о р у д о в а н и е :
  каменного   угля,
активированного   угля;   таблица   «Применение   алмаза   и   графита»;
раствор  краски;  модели  кристаллических  решёток алмаза  и графита;
мел, раствор НCl, пробирки, пробка с трубкой.
образцы
графита,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с   о   классификации   и   значении   минеральных
удобрений;  п и с ь м е н н о   у   д о с к и   (2 чел.) – азотные и фосфорные
удобрения (формулы, названия, получение).
II. Изучение нового материала.
Р а с с к а з   у ч и т е л я   об   алмазе,   графите,   угле,   их   применении
человеком (демонстрация адсорбции краски активированным углем).
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита.
Алмаз  –   самое   твердое   природное   вещество,   бесцветный,
прозрачный,   нерастворимый,   не   проводит   электрический   ток,   имеет
атомную   кристаллическую   решетку   тетраэдрического   строения.   При
1750 ºС переходит в графит. Графит  – темносерое, непрозрачное, жирное на ощупь вещество,
мягкое, электропроводное, со слабым металлическим блеском. Имеет
слоистую кристаллическую решетку. В слоях атомы связаны прочно в
виде шестиугольников, между слоями связи слабые. При t = 1200 ºС и
давлении   4   ГПа   графит   переходит   в   алмаз.   Сажа   и   уголь   –
разновидности графита.
Алмаз и графит – тугоплавкие, нерастворимые вещества.
Получены   искусственные   аллотропные   модификации   углерода   –
фуллерены (имеют  сферические  молекулы   С60, С70),  карбин  (имеет
цепочечное  строение (–С
 С–)n).
Алмаз   используют   для   изготовления   ювелирных   украшений,   для
резки и шлифовки металлов и других материалов, графит – в качестве
электродов,   смазочного   материала,   уголь   –   в   качестве   топлива;
активированный   уголь   обладает   способностью   удерживать   на   своей
поверхности   газообразные   и   твердые   вещества   (адсорбция),   это
свойство   применяется   в   противогазах,   для   очистки   питьевой   воды
(демонстрация адсорбции).
По   химическим   свойствам   углерод   в   большей   степени
  металлов,
восстановитель
концентрированными серной и азотной кислотами):
оксидами
кислородом,

(с

С металлами и водородом может проявлять окислительные свойства:
– карбид алюминия
 – метан
Углерод образует два оксида – CO и CO2.
ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
1
CO
2
CO2
3
Название
Оксид углерода (II), монооксид углерода,  Оксид углерода (IV), угарный газ
Строение
молекулы
В молекуле тройная связь, одна из связей
образована по донорноакцепторному
механизму:
Физические
свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо
растворимый в воде, ядовит
диоксид углерода,
углекислый газ
Линейная молекула с двумя
двойными связями:
Бесцветный газ, без запаха,
тяжелее воздуха, растворим
в воде, в растворе имеет
кислый вкус 1
2
Способы
получения
Неполное сгорание углеродсодержащих
веществ:
Взаимодействие углекислого газа с углем:
Химические
свойства
Несолеобразующий оксид. Обладает
окислительновосстановительной
двойственностью:
Окончание табл.
3
Полное сгорание
углеродсодержащих
веществ:
Разложение карбонатов:
Взаимодействие карбонатов
с кислотами:
 выделяется также при
дыхании живых существ
Кислотный оксид:

Окислитель:
Домашнее задание: § 29, упр. 6,8; § 30.

file_name: Уроки 42–43. Углерод. Оксиды углерода.rtf

title: УГЛЕРОД. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА


extracted_text:
У р о к и   52–53
ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ
ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   первоначальные   сведения   о
строении органических веществ.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   составе   и   строении
органических   соединений,   их   отличительных   признаках;   выявить
причины   многообразия   органических   веществ;
  продолжить
формирование   умения   составлять   структурные   формулы   на   примере
органических   веществ;   сформировать   представление   об   изомерии   и
изомерах.
О б о р у д о в а н и е :
 образцы   органических   веществ   (уксусная
кислота, ацетон, аскорбиновая кислота, сахар – в фабричных упаковках
с   этикетками),   бумага,   свеча,   спиртовка   со   спиртом,   сухое   горючее
(уротропин), нефть, образцы изделий из пластмассы  и  синтетических
волокон     (линейки,   ручки,   капроновые   ленты,   пуговицы,   цветочные
кашпо,   полиэтиленовые   пакеты   и   т.   д.);   спички,   фарфоровая   чашка,
тигельные щипцы; шаростержневые модели метана, этилена, ацетилена,
пропана, бутана, изобутана, циклогексана; на каждый ученический стол
– набор шаростержневых моделей.
Х о д   у р о к а
I. Изучение нового материала.
У ч и т е л ь   р а с с к а з ы в а е т , как произошел термин «органические
вещества»,
 о б ъ я с н я е т ,   что   раньше   органическими   считались
вещества, образующиеся в живых организмах или под их воздействием;
в   настоящее   время   синтетически   получено   множество   веществ,   по
своим   свойствам   являющихся   органическими.
  Каковы   же
отличительные признаки органических веществ?
Учитель  п о к а з ы в а е т   о б р а з ц ы  органических веществ, называет
их   и,   если   возможно,  у к а з ы в а е т   м о л е к у л я р н у ю   ф о р м у л у
(для   некоторых   веществ   формулы   записаны   заранее   на   доске):
уксусная кислота С2Н4О2, ацетон С3Н6О, этиловый спирт (в спиртовке)
С2Н6О, сухое горючее уротропин C6H12N4, витамин С или аскорбиновая
кислота  С6Н8О6, сахар  С12Н22О11, парафиновая свеча и нефть, в состав которых входят вещества с общей формулой СхНy, бумага, состоящая из
целлюлозы (C6H10О5)n.
У ч и т е л ь . Что общего вы заметили в составе этих веществ? Какое
химическое свойство вы можете предположить для этих веществ?  (Во
все перечисленные соединения входит углерод и водород. Они горят.)
У ч и т е л ь   д е м о н с т р и р у е т   горение   уротропина,   свечи   и
спиртовки,   обращает   внимание   на   характер   пламени,   вносит
последовательно в пламя спиртовки, уротропина и свечи фарфоровую
чашку,   показывает,   что   от   пламени   свечи   образуется   копоть.   Далее
о б с у ж д а е т с я   в о п р о с   о том, какие вещества образуются в ходе
горения органических веществ.
У ч и т е л ь . Не все органические вещества способны гореть, но все
они разлагаются при нагревании без доступа  кислорода,  обугливаются.
(Демонстрация обугливания сахара при нагревании.)
З а д а н и е .   Определите   вид   химической   связи   в   органических
веществах, исходя из их состава.
Далее   ученики   в   тетрадях   записывают
п р и з н а к и
о р г а н и ч е с к и х   в е щ е с т в :
1. Содержат углерод.
2.   Горят   и   (или)   разлагаются   с   образованием   углеродсодержащих
продуктов.
3. Связи в молекулах органических веществ ковалентные.
У ч и т е л ь . Изучение органических веществ в XIX веке столкнулось
с   рядом   затруднений.   Одно   из   них   –   «непонятная»   валентность
углерода.   Так,   например,   в   метане  СН4  валентность   углерода   IV,   в
этилене  С2Н4, в ацетилене  С2Н2, в пропане  С3Н8  соответственно II, I и
8/3.   Полученные   валентности   маловероятны.   Значит,   к   органическим
веществам нельзя применять методы неорганической химии.
На самом деле в строении органических веществ есть особенности:
валентность углерода всегда IV, атомы углерода соединяются между
собой в углеродные цепочки.
З а д а н и е .   Постарайтесь   построить   структурные   формулы  СН4,
С2Н4, С2Н2, С3Н8, зная эти особенности.
Учащиеся в тетрадях строят структурные формулы и выносят их   на   доску.
шаростержневые модели этих веществ.
  Для   сравнения   учитель   демонстрирует
У ч и т е л ь . Посмотрите на Периодическую систему. Сейчас открыто
более   110   химических   элементов,   и   все   они   входят   в   состав
неорганических веществ. Однако на сегодня известно менее миллиона
неорганических   соединений.   В   состав   же   природных   органических
веществ входят немногие элементы: углерод, водород, кислород, азот,
сера,   фосфор,   некоторые   металлы.   В   последнее   время   синтезируют
элементорганические   вещества,   расширяя   этим   спектр   элементов,
входящих в состав органических веществ. В 1999 году зарегистрировано
18миллионное   органическое   вещество.   В   чём   же   причины   такого
многообразия органических веществ?
Учитель   демонстрирует   модели   молекул   этана,   этилена,
ацетилена, бутана, изобутана и циклогексана.
Учащиеся   в   тетради   записывают  п р и ч и н ы   м н о г о о б р а з и я
о р г а н и ч е с к и х   с о е д и н е н и й :
1. Соединение атомов углерода в цепи разной длины.
2.   Образование   атомами   углерода   простых,   двойных   и   тройных
связей с другими атомами и между собой.
3. Разный характер углеродных цепочек: линейные, разветвлённые,
циклические.
4. Множество элементов, входящих в состав органических веществ.
У ч и т е л ь . Есть ещё одна, пятая причина. (Оставьте для её записи
место   в   тетради.)   Её   вы   найдёте   сами.   Для   этого   мы   выполним
лабораторную работу. Вам выданы шарики и стержни: 4 чёрных шарика
с 4 отверстиями в каждом – это атомы углерода; 8 белых шариков с
одним отверстием в каждом – атомы водорода; 4 длинных стержня для
соединения атомов углерода между собой, 8 коротких стержней – для
соединения атома углерода с атомами водорода.
З а д а н и е :   используя   весь   «строительный   материал»,   постройте
модель   молекулы   органического   вещества.   Изобразите   структурную
формулу этого вещества в тетради. Постарайтесь сделать как можно
больше разных моделей из одного и того же «строительного материала». Работа   проходит   в   парах.   Учитель   проверяет   правильность
сборки   моделей   и   изображения   структурных   формул,   помогает
учащимся, у которых возникли затруднения. На работу отводится
10–15 минут (в зависимости от успешности работы класса), после
этого структурные формулы выносятся на доску и обсуждаются
следующие вопросы:
– Что у всех этих веществ одинаково?
– Чем отличаются приведённые вещества?
У ч и т е л ь . Итак, мы выяснили, что одинаковым  является состав,
разным   –   строение.   Такие   вещества,   состав   которых   одинаков,   а
строение и свойства – разные, называются изомерами. Под строением
вещества   подразумевается   порядок   соединения   атомов,   их   взаимное
расположение   в   молекулах.   Явление   существования   изомеров
называется изомерией.
Определения   понятий   «химическое   строение»,   «изомеры»   и
«изомерия» записываются учащимися в тетрадь после структурных
формул   изомеров.   А   в   причины   многообразия   химических   веществ
вносится пятый пункт – явление изомерии органических соединений.
  формулы   изомеров
отрабатывается   на   следующих   примерах:   С2Н6О   (этанол   и
диметиловый эфир), С4Н10 (бутан и изобутан).
структурные
строить
Умение

Домашнее   задание:  построить   структурные   формулы   изомеров
состава С6Н14; выучить записи в тетради, § 32, упр. 1, 2.

file_name: Уроки 52–53. Общие представления об органических веществах.rtf


extracted_text:
У р о к и   54–55
УГЛЕВОДОРОДЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  углеводороды: метан, этан, этилен.
Т р е б о в а н и я
п о д г о т о в л е н н о с т и
в ы п у с к н и к о в .
у р о в н ю

к
З н а т ь :   формулы изученных веществ;
у м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и
свойствами углеводородов; составлять уравнения реакций с участием
метана, этана, этилена.
Ц е л ь :  ознакомить   учащихся   с   классификацией   углеводородов,
важнейшими   химическими   свойствами   алканов,   алкенов,   алкинов,
аренов; сформировать представление о гомологах.
О б о р у д о в а н и е : шаростержневые модели метана, этана, этилена,
пропена, ацетилена, пропина.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : изомеры С6Н14, упр. 1, 2.
Ф р о н т а л ь н о :   признаки   органических   веществ,   особенности   их
строения, причины многообразия, изомерия.
II. Изучение нового материала.
У ч и т е л ь .   Органические   вещества   с   общей   формулой  СхНу
называются углеводородами. В зависимости от строения углеводороды
делятся на следующие классы: алканы (общая формула
), алкены
  содержат
(
тройную   связь),
  содержат
бензольное кольцо).
  содержат   одну   двойную   связь),   алкины   (
  ароматические,   или   арены   (
Вещества,   сходные   по   строению   и   химическим   свойствам,   но
отличающиеся по составу на одну или несколько групп СН2, называются
гомологами. В таблице 9 (с. 203 учебника) представлены гомологи метана.
Все углеводороды горят:
Алканы вступают в реакции замещения:
и отщепления:
Отщепление водорода называется дегидрированием.
Алкены вступают в реакции присоединения:
в реакции полимеризации:
  этилен                 полиэтилен
отщепления:
Алкины вступают в реакции присоединения:
тримеризации: Бензол – представитель ароматических углеводородов, он вступает в
реакции присоединения:
и замещения:
Домашнее задание: § 33, упр. 4; § 34, упр. 1–3.

file_name: Уроки 54–55. Углеводороды.rtf

title: УГЛЕВОДОРОДЫ


extracted_text:
1. Велосипедист   едет   по   прямому   шоссе   со   скоростью   10 м/с.   Скорость   ветра   2 м/с.   Выберите   правильное
утверждение.
А. Если ветер попутный, то скорость ветра относительно велосипедиста равна 12 м/с.
Б. Если ветер встречный, то скорость ветра относительно велосипедиста равна 8 м/с.
В. 1 км велосипедист проедет за 10 мин.
Г. Точка на ободе колеса велосипеда совершает криволинейное движение.
2. На   лодке   переплывают   реку   шириной   200 м.   Скорость   лодки   относительно   воды   4 м/с,   скорость   течения   3 м/с.
Скорость лодки относительно воды направлена перпендикулярно берегу. Отметьте, какие из приведенных четырех
утверждений правильные, а какие — неправильные.
А. Время переправы больше 1 мин.
Б. За время переправы лодку снесет течением на 120 м.
В. Скорость лодки относительно берега равна 5 м/с.
Г. Путь, пройденный лодкой, больше 240 м.
3. Расстояние между двумя пристанями на реке 12 км. По течению лодка движется со скоростью 4 км/ч, а против
течения   —   со   скоростью   2 км/ч.   Скорость   лодки   относительно   воды   остается   все   время   одинаковой.
Отметьте, какие из приведенных четырех утверждений правильные, а какие — неправильные.
А. По течению лодка пройдет расстояние между пристанями за 3 ч.
Б. Скорость течения 2 км/ч.
В. Скорость лодки относительно воды 5 км/ч.
      Г. Скорость лодки относительно воды в 3 раза больше скорости течения.
1. Велосипедист   едет   по   прямому   шоссе   со   скоростью   10 м/с.   Скорость   ветра   2 м/с.   Выберите   правильное
утверждение.
А. Если ветер попутный, то скорость ветра относительно велосипедиста равна 12 м/с.
Б. Если ветер встречный, то скорость ветра относительно велосипедиста равна 8 м/с.
В. 1 км велосипедист проедет за 10 мин.
Г. Точка на ободе колеса велосипеда совершает криволинейное движение.
2. На   лодке   переплывают   реку   шириной   200 м.   Скорость   лодки   относительно   воды   4 м/с,   скорость   течения   3 м/с.
Скорость лодки относительно воды направлена перпендикулярно берегу. Отметьте, какие из приведенных четырех
утверждений правильные, а какие — неправильные.
А. Время переправы больше 1 мин.
Б. За время переправы лодку снесет течением на 120 м.
В. Скорость лодки относительно берега равна 5 м/с.
Г. Путь, пройденный лодкой, больше 240 м.
3. Расстояние между двумя пристанями на реке 12 км. По течению лодка движется со скоростью 4 км/ч, а против
течения   —   со   скоростью   2 км/ч.   Скорость   лодки   относительно   воды   остается   все   время   одинаковой.
Отметьте, какие из приведенных четырех утверждений правильные, а какие — неправильные.
А. По течению лодка пройдет расстояние между пристанями за 3 ч.
Б. Скорость течения 2 км/ч.
В. Скорость лодки относительно воды 5 км/ч.
      Г. Скорость лодки относительно воды в 3 раза больше скорости течения.
1. Велосипедист   едет   по   прямому   шоссе   со   скоростью   10 м/с.   Скорость   ветра   2 м/с.   Выберите   правильное
утверждение.
А. Если ветер попутный, то скорость ветра относительно велосипедиста равна 12 м/с.
Б. Если ветер встречный, то скорость ветра относительно велосипедиста равна 8 м/с.
В. 1 км велосипедист проедет за 10 мин.
Г. Точка на ободе колеса велосипеда совершает криволинейное движение.
2. На   лодке   переплывают   реку   шириной   200 м.   Скорость   лодки   относительно   воды   4 м/с,   скорость   течения   3 м/с.
Скорость лодки относительно воды направлена перпендикулярно берегу. Отметьте, какие из приведенных четырех
утверждений правильные, а какие — неправильные.
А. Время переправы больше 1 мин.
Б. За время переправы лодку снесет течением на 120 м.
В. Скорость лодки относительно берега равна 5 м/с.
Г. Путь, пройденный лодкой, больше 240 м.
3. Расстояние между двумя пристанями на реке 12 км. По течению лодка движется со скоростью 4 км/ч, а против
течения   —   со   скоростью   2 км/ч.   Скорость   лодки   относительно   воды   остается   все   время   одинаковой.
Отметьте, какие из приведенных четырех утверждений правильные, а какие — неправильные.
А. По течению лодка пройдет расстояние между пристанями за 3 ч. Б. Скорость течения 2 км/ч.
В. Скорость лодки относительно воды 5 км/ч.
      Г. Скорость лодки относительно воды в 3 раза больше скорости течения.

file_name: 1 тесты неравномерное движение.docx

intro: Данный материал представлен в формате Word и разработан в помощь учителю при проведении проверочной работы в форме тестирования в курсе физики 9 класса по соответствующей теме. Учащимся предлагается решить ряд задач разного уровня сложности на специально отведённых ля этого местах. Материал полностью готов к распечатке

title: Тест "Прямолинейное неравномерное движение (вариант 1)" 9 класс


extracted_text:
Сложение и вычитание десятичных дробей

Чтобы сложить (вычесть) десятичные дроби, нужно:
Например
Расписать число 653,234 суммой разрядных слагаемых.

file_name: опорн консп слож и выч дес дробей 5 кл.docx

intro: Опорный конспект по математике по теме «Сложение и вычитание десятичных дробей» (5 класс) помогает учащимся эффективно усваивать новый учебный материал и упорядочить самостоятельную работу по устранению пробелов в математической подготовке. Конспект содержит теоретический материал по данной теме, образцы решений типовых примеров и упражнений, дается алгоритм выполнения элементарных операций для решения любой из задач, принадлежащих данному типу.