extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Алексеевская средняя общеобразовательная школа
«РАССМОТРЕНА»
На заседании МО
учителей естественнонаучного
цикла
Протокол № 1 от 30.08.17
Руководитель МО
________ Ерохина О. П..
«ПРИНЯТА»
Педагогическим советом
МБОУ Алексеевской сош
Протокол № 1 от 30.08.2017
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор
МБОУ Алексеевской сош
_________   Щербина А.В.
Приказ № 189 от 31.08.2017
Рабочая программа по химии
на 20172018 учебный год
8 класс
                                               Уровень общего образования основное общее
                                                 Срок реализации программы 1 год
                                                  Учитель Королецки Елена Николаевна с. Алексеевка
 2017 год
Раздел 1.Пояснительная записка
Настоящая   программа по химии для 8 класса разработана на основе  федерального компонента
государственного   образовательного   стандарта,   примерной   программы   основного   общего
образования  и рабочей программы по  химии к учебнику  «Химия» 8  О.С. Габриеляна (М, Дрофа
2014г) и следующих нормативных актов:
Законы:
 Федеральный Закон от 29.12. 2012 № 273ФЗ«Об образовании в Российской Федерации» (ред. от
02.03.2016; с изм. и доп., вступ. в силу с 01.07.2016);
  Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 «О внесении изменений в отдельные законодательные
акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного
стандарта»(ред. от 23.07.2013);
1.
 Областной закон от 14.11.2013 № 26ЗС «Об образовании в Ростовской области» (в ред. от
24.04.2015 № 362ЗС).
Программы:
федеральный   базисный   учебный   план   (далее      БУП2004),   федерального   компонента
государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего и среднего
общего образования (далее  ФК ГОС).
Постановления:
   постановление   Главного   государственного   санитарного   врача   РФ   от   29.12.2010   № 189   «Об
утверждении   СанПиН   2.4.2.282110   «Санитарноэпидемиологические   требования   к   условиям   и
организации   обучения   в   общеобразовательных   учреждениях»   (в   ред.   изменений   №   1,   утв.
Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 29.06.2011 № 85, изменений
№ 2, утв. Постановлением Главного государственного санитарного врача РФ от 25.12.2013 № 72,
изменений   №   3,   утв.   Постановлением   Главного   государственного   санитарного   врача   РФ
от24.11.2015 № 81).
Приказы:
 приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089 «Об утверждении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего
(полного) общего образования»
(в ред. приказов Минобрнауки России от 03.06.2008 № 164,от 31.08.2009 № 320, от 19.10.2009 №
427, от 10.11.2011 № 2643, от 24.01.2012 № 39, от 31.01.2012 № 69, от 23.06.2015 № 609;
приказ Минобразования России от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении федерального базисного
учебного   плана   и   примерных   учебных   планов   для   образовательных   учреждений   Российской
Федерации, реализующих программы общего образования» (в ред. приказов Минобрнауки России
от 20.08.2008 № 241, 30.08.2010 № 889, 03.06.2011 № 1994, от 01.02.2012 № 74);
  приказ Минобороны России и Минобрнауки России от 24.02.2010 № 96/134 «Об утверждении
Инструкции   об   организации   обучения   граждан   Российской   Федерации   начальным   знаниям   в области обороны и их подготовки по основам военной службы в образовательных учреждениях
среднего   (полного)   общего   образования,
  образовательных   учреждениях   начального
профессионального и среднего профессионального образования и учебных пунктах»;
(в   ред.
  от
 13.12.
приказ   Минобрнауки   России   от   30.08.2013   №   1015   «Об   утверждении   Порядка   организации   и
осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам
образовательным   программам   начального   общего,   основного   общего   и   среднего   общего
образования»
  от   17.07.2015);
   приказ  Минобрнауки   России   от   31.03.2014   №   253   «Об   утверждении   федерального   перечня
учебников,   рекомендуемых   к   использованию   при   реализации   имеющих   государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования» (в ред. приказов Минобрнауки России от 08.06.2015 № 576, от 28.12.2015 №1529, от
26.01.2016 № 38);
  от   28.05.2014,
  2013,
2.
приказ Минобрнауки России от 05.07.2017 № 629 «О внесении изменений в федеральный
перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного
общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253»;
приказ Минобрнауки России от 08.06.2017 № 535 «О внесении изменений в федеральный перечень
учебников,   рекомендуемых   к   использованию   при   реализации   имеющих   государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего
образования, утвержденный приказом Министерства образования и науки Российской Федерации
от 31 марта 2014 г. № 253»(редакция от 20 июня 2017г.;
3.
приказ Минобрнауки России от 20.06.2017 № 581 « О внесении изменений в федеральный
перечень учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного
общего, среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253»;
приказ   Минобрнауки   России   от   29.05.2017   №   471   «О   внесении   изменений   в   Порядок
формирования федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации
имеющих   государственную   аккредитацию   образовательных   программ   начального   общего,
основного   общего,   среднего   общего   образования,   утвержденный   приказом   Министерства
образования и науки Российской Федерации от 18 июля 2016 г. № 870» (редакция от 5 июля 2017);
4. приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня
учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего
   приказ   Минобрнауки   России   от   09.01.2014   г.   №   2   «Об   утверждении   порядка  применения
организациями,   осуществляющими   образовательную деятельность,   электронного   обучения,
дистанционных образовательных технологий при реализации образовательных программ»;
общего образования»;
письмо ООА МатвеевоКурганского района  «О направлении рекомендаций по составлению
учебного плана на 20172018 учебный год» № 1069  от 22.05.2017 года Устав   муниципального   бюджетного   общеобразовательного   учреждения   Алексеевской   средней
общеобразовательной   школы   Матвеево   Курганского   района   Ростовской   области,   утвержден
приказом отделом образования Администрации Матвеево Курганского района Ростовской области
№ 455 от 15.12.2014г.
учебный план МБОУ Алексеевской сош на 20172018 учебный год, утвержденный приказом от
20.08.2017 г. № 174 « О  внесении изменений в ООП школ
Цели курса химии 8 класса
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
•
•
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
•
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с
возникающими жизненными потребностями;
•
естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
МЕСТО КУРСА ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Рабочая программа рассчитана на 105часов  (3 часа в неделю, 35 учебных недель). В настоящей
рабочей программе– 101час(  по расписанию)( праздничные дни23.02 , 8.03 ,9.03 и 1.05 2018г.)
Общая характеристика учебного предмета
Изучение данного курса  составляет основу для развития важных мировоззренческих идей, таких
как   материальное   единство   всех   веществ   природы,   их   генетическая   связь,   развитие   форм   от
сравнительно   простых   до   наиболее   сложных,   входящих   в   состав   организмов;   обусловленность
свойств веществ их составом и строением, применения веществ – их свойствами; единство природы
химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость
сущности химических превращений современными научными методами.
Развитие   химической   науки   служит   интересам   человека   и   общества   в   целом,   имеет
гуманистический   характер   и   призвано   способствовать   решению   глобальных   проблем
современности.
Учебный курс построен с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные
сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и
процессами обмена веществ.
Планируемые результаты
Учащиеся должны знать:
основные   формы   существования   химического   элемента   (свободные   атомы,   простые   и   сложные
вещества);   основные   сведения   о   строении   атомов   элементов   малых   периодов;   основные   виды
химических связей; типы кристаллических решеток; факторы, определяющие скорость химических
реакций   и   состояние   химического   равновесия;   типологию   химических   реакций   по   различным признакам; сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства
важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с
позиций окислениявосстановления
 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и
сложное   вещество;   аллотропия;   относительная   атомная   и   молекулярная   массы,   количество
вещества,   молярная   масса,   молярный   объем,   число   Авогадро;   электроотрицательность,   степень
окисления, окислительновосстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности;
химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости;
обратимость   химических   реакций,   химическое   равновесие   и   условия   его   смещения;
электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства;
электрохимический ряд напряжений металлов;
 разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономернос
тей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов
химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их
вид   и   характеризовать   окислительновосстановительные   реакции,   определять   по   составу
(химическим   формулам)   принадлежность   веществ   к   различным   классам   соединений   и
характеризовать   их   химические   свойства,   в   том   числе   и   в   свете   теории   электролитической
диссоциации;   устанавливать   генетическую   связь   между   классами   неорганических   соединений   и
зависимость между составом вещества и его свойствами;
 обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить
простые   химические   опыты;   наблюдать   за   химическими   процессами   и   оформлять   результаты
наблюдений;
  производить   расчеты   по   химическим   формулам   называть:   химические   элементы,   соединения
изученных классов;
 объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
  характеризовать:   химические   элементы   (от   водорода   до   кальция)   на   основе   их   положения   в
Периодической   системе   Д.И.   Менделеева   и   особенностей   строения   их   атомов;   связь   между
составом,   строением   и   свойствами   веществ;   химические   свойства   основных   классов
неорганических веществ;
  определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  составлять:   формулы   неорганических   соединений   изученных   классов;   схемы   строения   атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид, сульфат, карбонатионы;
  вычислять:   массовую   долю   химического   элемента   по   формуле   соединения;   массовую   долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 безопасного обращения с веществами и материала экологически грамотного поведения в ок оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Раздел 2. Содержание курса химии 8 класса
  Тема «Введение» 6ч
Химия  наука   о   веществах,   их   свойствах   и   превращениях.  Понятие   о   химическом   элементе   и
формах   его   существования:   свободных   атомах,   простых   и   сложных   веществах.   Превращения
веществ.   Отличие   химических   реакций   от   физических   явлений.   Роль   химии   в   жизни   человека.
Хемофобия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период
алхимии.   Понятие   о   философском   камне.   Химия   в  XVI  в.   Развитие   химии   на   Руси.   Роль
отечественных   ученых   в   становлении   химической   науки   —   работы   М.   В.   Ломоносова,   А.   М.
Бутлерова,   Д.   И.   Менделеева   .Химическая   символика.   Знаки   химических   элементов   и
происхождение   их   названий.   Химические   формулы.   Индексы   и   коэффициенты.   Относительные
атомная   и   молекулярная   массы.   Расчет   массовой   доли   химического   элемента   по   формуле
вещества .Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и
большие   периоды,   группы   и   подгруппы   (главная   и   побочная).   Периодическая   система   как
справочное   пособие   для   получения   сведений   о   химических   элементах   .Расчетные   задачи.  1.
Нахождение   относительной   молекулярной   массы   вещества   по   его   химической   формуле.   2.
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема1. Атомы химических элементов 14ч.
 Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства  сложности  строения  атомов. Опыты  Резерфорда.  Планетарная модель  строения
атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий
«протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение   числа   нейтронов   в   ядре   атома   —   образование   изотопов.   Современное   определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны.   Строение   электронных   оболочек   атомов   химических   элементов   №   1—20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном
слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение   числа   электронов   на   внешнем   электронном   уровне   атома   химического   элемента   —
образование   положительных   и   отрицательных   ионов.   Ионы,   образованные   атомами   металлов   и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовнеметаллов   между   собой   —   образование
двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и
структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементовнеметаллов между собой — образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие   атомов   химических   элементовметаллов   между   собой   —   образование
металлических кристаллов. Понятие о металлической связи..
Тема 2. Простые вещества 10ч Положение   металлов   и   неметаллов   в   периодической   системе   химических   элементов   Д.   И.
Менделеева.   Важнейшие   простые   вещества   —   металлы:   железо,   алюминий,   кальций,   магний,
натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких
простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, серы,  углерода
и олова. Металлические и неметаллические  свойства простых веществ. Относительность деления
простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная   Авогадро.   Количество   вещества.   Моль.   Молярная   масса.   Молярный   объем
газообразных   веществ.   Кратные   единицы   количества   вещества   —   миллимоль   и   киломоль,
миллимолярная   и   киломолярная   массы   вещества,   миллимолярный   и   киломолярный   объемы
газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем
газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с
использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «мол
Тема 3. Соединения химических элементов 18ч.
Степень   окисления.   Определение   степени   окисления   элементов   по   химической   формуле
соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные
соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов:
вода,   углекислый   газ   и   негашеная   известь.   Представители   летучих   водородных   соединений:
хлороводород и аммиак.
Основания,   их   состав   и   названия.   Растворимость   оснований   в   воде.   Таблица   растворимости
гидроксидов   и   солей   в   воде.   Представители   щелочей:   гидроксиды   натрия,   калия   и   кальция.
Понятие   о   качественных   реакциях.   Индикаторы.   Изменение   окраски   индикаторов   в   щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и
азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Межмолекулярные   взаимодействия.   Типы   кристаллических   решеток:   ионная,   атомная,
молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых
веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с
использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление
массовой   доли   вещества   в   растворе   по   известной   массе   растворенного   вещества   и   массе
растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества  и растворителя, необходимых для
приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.15ч
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением
кристаллического   строения   вещества   при   постоянном   его   составе,   —   физические   явления.
Физические   явления   в   химии:   дистилляция,   кристаллизация,   выпаривание   и   возгонка   веществ,
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия
протекания химических реакций. Понятие об экзо и эндотермических реакциях. Реакции горения
как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.
Составление уравнений химических реакций.
Типы   химических   реакций.   Реакции   разложения.   Реакции   соединения.   Реакции   замещения.
Электрохимический   ряд   напряжений   металлов,   его   использование   для   прогнозирования
возможности   протекания   реакций   между   металлами   и   растворами   кислот.   Реакции   вытеснения
одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца
(признаки химических реакций).
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции»)
на   примере   свойств   воды.   Реакция   разложения   —   электролиз   воды.   Реакции   соединения   —
взаимодействие   воды   с   оксидами   металлов   и   неметаллов.   Понятие   «гидроксиды».   Реакции
замещения   —   взаимодействие   воды   с   щелочными   и   щелочноземельными   металлами.   Реакции
обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция
 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудование при проведении опытов
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов  электролитов 27ч
Растворение   как   физикохимический   процесс.   Понятие   о   гидратах   и   кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от
температуры.   Насыщенные,   ненасыщенные   и   пересыщенные   растворы.   Значение   растворов   для
природы и сельского хозяйства.
Понятие   об   электролитической   диссоциации.   Электролиты   и   неэлектролиты.   Механизм
диссоциации   электролитов   с   различным   типом   химической   связи.   Степень   электролитической
диссоциации.   Сильные   и   слабые   электролиты.   Основные   положения   теории   электролитической
диссоциации.   Ионные   уравнения   реакций.   Условия   протекания   реакции   обмена   между
электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической
диссоциации.   Молекулярные   и   ионные   уравнения   реакций   кислот.   Взаимодействие   кислот   с
металлами.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов.   Взаимодействие   кислот   с   оксидами
металлов.   Взаимодействие   кислот   с   основаниями   —   реакция   нейтрализации.   Взаимодействие
кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
кислот.
Основания,   их   классификация.   Диссоциация   оснований   и   их   свойства   в   свете   теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и
солями.   Использование   таблицы   растворимости   для   характеристики   химических   свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории
электролитической   диссоциации.   Взаимодействие   солей   с   металлами,   условия   протекания   этих
реакций.   Взаимодействие   солей   с   кислотами,   основаниями   и   солями.   Использование   таблицы
растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Окислительновосстановительные   реакции.   Окислитель   и   восстановитель,   окисление   и
восстановление.
Реакции   ионного   обмена   и   окислительновосстановительные   реакции.   Составление   уравнений
окислительновосстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об
окислительновосстановительных процессах.
», «окисление», «восстановление».
  Тема 6. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов 5. Ионные реакции. 6. Условия протекания химических
реакций между растворами электролитов.7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.
Повторение основных вопросов курса химии 8 класс
Тема 7.  Портретная галерея великих ученых №
Тема урока
Раздел 3. Календарно  тематическое планирование
Колво
часов
Дата
урока
Основные виды деятельности учащихся на уроке
ТБ   на   уроках   химии.   Предмет   химии.
Вещества.
Превращения   веществ.   Роль   химии   в
жизни человека.
 Знаки химических элементов.
Периодическая   система   химических
элементов
Химические     формулы.   Относительно
атомная   и   молекулярная   массы
вещества.
1
1
1
1
1
1
2
3
4
5
7
Введение 6 часов
1.09
5.09
7.09
8.09
  Работа   с   понятиями:   Простые   и   сложные   вещества   .Свойства
веществ.   Химический   элемент,   формы   его   существования.
Вводный   инструктаж   по   Т/Б   характеризовать   вещество   по
приведённому  плану. Приводить примеры веществ и их свойств.
  Работа с основными понятиями темы физические и химические
явления,   их   отличия.   Достижения   химии   и   их   грамотное
использование.
:   понимать   различие   между   физ.   И  хим.   Явлениями,   приводить
примеры хим. Реакций, рассказывать о роли химии в современном
мире.
 Работать с основными понятиями темы ,Обозначения химических
элементов.   Происхождение   названий   хим.   Элементов   символы
элементов   объяснять   происхождение   названий.   Элементов,
Заучивание знаков
 познакомиться со структурой периодической системы: периоды и
группы. Обозначения химических элементов.
структура пер. системы
.характеризуют  положение элемента в пер. системе.
предварительный
Текущий, фронтальный
Текущий индивидуальный
12.09 Работа   с   основными   понятиями   темы   Химическая   формула,
индекс, коэффициент. Относительная атомная
и молекулярная  массы
Решение   расчётных   задач:
молекулярной массы
  нахождение   относительной
Решение расчётных задач: нахождение относительной молекулярной массы по теме « Химическая формула», текущий  индивидуальный
Практическая работа № 1
«Работа
с
оборудованием»1

лабораторным
14.09 Общее и специальное химическое оборудование. Нагревательные
приборы. Правила работы в кабинете химии.
Знать:   общее   и   специальное   химическое   оборудование,
нагревательные приборы. Правила работы в кабинете химии.
Практическая работа № 1
Атомы химических элементов 14 часов 8
9
10
Основные сведения о строении атомов.
Состав атомных ядер.
Изменение   в   составе   ядер   атомов.
Изотопы.
Электроны.
оболочек атомов.
  Строение   электронных
11
Строение   электронных   оболочек
атомов.
/12 Периодическая   система   химических
элементов   Д.   И.   Менделеевав   свете
строения атомов
13
Ионная связь.
14
Ковалентная неполярная связь.
1
1
1
1
1
1
1
15.09 Самостоятельная   работа   с   рисунками   учебника:Опыты
Резерфорда.   Планетарная   модель   строения   атома.   Работа   с
основными понятиями темы Характеристика нуклонов.
доказательства   сложного   строения   атома,
  смысл
порядкового   .номера   элемента,   строение   атомного   ядра   из
протонов и нейтронов
  физ.
19.09 Самостоятельная
  работа   с   основными   понятиями   темы
21.09
современное понятие «химический элемент». Изотопы.
: современное определение понятия
хим. элемент, иметь представление о превращении ядер элементов
подсчитывать число протонов и нейтронов в изотопе.
  электронов   Характеристика
  работа   над   характеристикой
электронов.
  Распределение   электронов   в   атомах   по
энергетическим   уровням,   периодическое   изменение   свойств
элементов и соединений. составлять электронные формулы атомов
элементов первых трёх периодов, объяснять причины изменения
свойств элементов
22.09 Характеристика электронов. Распределение электронов в атомах
по   энергетическим   уровням,   периодическое   изменение   свойств
элементов   и   соединений   составлятют   электронные   формулы
атомов   элементов   первых   трёх   периодов,   понимать   причину
периодического изменения свойств элементов.
26.09 Физический смысл порядкового номера группы, номера периода.
Причина изменения свойств элементов
Понимать причину изменения металлич. и неметаллич. свойств  в
группах и периодах. сравнивают строение атомов одного периода,
одной группы
28.09 Понятие   иона.   Ионы   образованные   атомами   металлов   и
неметаллов. Схемы образования ионных соединений.
понятия: ион, заряд иона, ионная связь.
:     показывать   схемы   образование   ионной   связи   на   типичных
примерах.
29.09 Схема   образования   2х   атомных   молекул.   Электронные   и
структурные формулы.
 понятие ковалентная связь, механизм образования связи.
 составлять схемы образования молекул с ковалентной связью.
Фронтальный по теме
Решение задач по подсчитывать число протонов и нейтронов в атоме. Индивидуальный  опрос
Текущий
 индивидуальный
индивидуальный
Текущий
Текущий 15
Ковалентная полярная связь.
16
Ковалентная полярная связь.
17 Металлическая связь.
18
19
20
Выполнение   упражнений   по   теме
«Химическая связь».
Обобщение   и   систематизация   знаний
теме «Атомы химических  элементов.
Обобщение   и   систематизация   знаний
теме «Атомы химических  элементов.
21
Контрольная работа № 1
 «Атомы химических элементов».
22
Простые вещества – металлы
3.10 Понятие   ЭО.   Электронные   и   структурные   формулы.   Схема
образования молекул (H2O, HCl, NH3)
 понятие ЭО.
5.10
Электронные и структурные формулы Уметь: определять тип хим.
связи по ЭО и типу взаимодействующих атомов, составлять  схемы
образования молекул с  ков.связи.
6.10 Понятие о металлической связи.
  объяснять   образование   связи   в   металлах,     понимать   различие
между ковалентной,  ионной и металлической связями.
10.10 Решение задач и упражнений виды химических связей, механизмы
образования, примеры веществ с различными видами связей.
определять   вид   связи   по   формуле   вещества,   записывать   схемы
образования молекул
12.10 Выполнение упражнений. Подготовка к КР.
  виды   химических   связей,   механизмы   образования,   примеры
веществ с различными видами связей.
  определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы
образования молекул
13.10 Выполнение упражнений. Подготовка к КР.
  виды   химических   связей,   механизмы   образования,   примеры
веществ с различными видами связей.
  определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы
образования молекул
17.10 Контроль знаний, умений, навыков состав атома, атомного ядра,
строение   электронных   оболочек,   виды   химических   связей
показывать   состав   атома,   записывать   схемы   строения   атома,
определять вид химических связей, записывать схемы образования
молекул.
Текущий
Текущий
Текущий
Текущий индивидуальный
Текущий индивидуальный
Текущий индивидуальный
Контрольная работа № 1
19.10 Характеристика   положения   металлов   в   ПС.   Строение   атомов
металлов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
  общие   физические   свойства  металлов,  особенности   строенияих
атомов объяснять зависимость свойств и строения.
предварительный
Простые вещества 10 часов
1
1
1
1
1
1
1 23
Простые вещества – неметаллы.
24
Количество вещества.
25 Молярная масса вещества.
26 Молярный объём газообразных веществ.
27
28
29
30
31
32
33
Решение     задач   по   теме   «Количество
вещества»
Обобщение и систематизация знаний по
теме   «Простые   вещества.   Количество
вещества
 Обобщение и систематизация знаний по
теме   «Простые   вещества.   Количество
вещества «
Контрольная   работа   №   2   по   теме
«Простые вещества»
Степень окисления.
Бинарные   соединения   металлов   и
неметаллов.
Важнейшие
соединений.
классы

бинарных
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
20.10 Положения   неметаллов   в   ПС.   Строение   атомов.   Ковалентная
связь.   Физические   свойства.   Понятие   аллотропии   общие
физические   свойства   неметаллов,   особенности   строения   их
атомов, понятие аллотропии.   объясняют зависимость свойств и
строения.
24.10 Количества   вещества   и   единица   его   измерения.   Постоянная
Авогадро понятие количество вещества».
   определяют количество вещества по заданной массе и массу по
количеству вещества.
26.10 Понятие о молярной массе вещества. Расчет молярных масс по
химической формуле. понятие молярная масса.  решают задачи на
связь колва вва, массы, числа структурных единиц.
27.10 Понятие   о   молярном   объёме   газов.   Расчет   объёма   газа   по
7.11
9.11
молярному объёму.: формулируют закон и его следствия.
  проводят расчёт с использованием понятия молярного объёма.
Решение   задач   и   упражнений   по   теме   «Количество   вещества
решают   задачи   на   связь   колва   вва,   массы,   числа   структурных
единиц;   проводят   расчёт   с   использованием   понятия   молярного
объёма.
Решение задач и упражнений по теме «Количество вещества».
: решают задачи на связь колва вва, массы, числа структурных
единиц;   проводить   расчёт   с   использованием   понятия   молярного
объёма.
10.11 Решение задач и упражнений.
индивидуальный
Текущий
индивидуальный
Текущий
Текущий индивидуальный
Текущий индивидуальный
14.11 Контроль знаний и умений по теме
Контрольная работа № 2
Соединения химических элементов 18 часов
16.11 Понятие степени окисления. Определение
степени окисления элементов в бинарных соединениях.
предварительный
17.11 Составление   формул   бинарных   соединений,   общий   способ   их
названий
21.11 Составление   формул,   их   названия.   Характеристика   важнейших
соединений. Расчеты по формулам.
Текущий
текущий 34
Основания.
35
Кислоты.
36
Кислоты.
37
38
39
Соли   –   как   производные   кислот   и
оснований
.   Соли   –   как   производные   кислот   и
оснований.
Урок упражнение по теме «Соединения
химических элементов»
40
Кристаллические и аморфные вещества.
41
Чистые вещества и смеси.
42
Практическая работа №2
«Очистка поваренной соли».
43 Массовая и объемная доля компонентов
смеси.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
23.11 Состав и название оснований, их классификация. Представители.
определяют принадлежность веществ к классу оснований, называть
вещества, составлять формулы оснований, при помощи индикатора
определять наличие щелочей.
24.11 Состав и название кислот, их классификация. Представители.
  определяют принадлежность веществ к классу кислот, называть
вещества,   составлять   формулы   кислот,   при   помощи   индикатора
определять наличие кислот
28.11 Состав   и   название   кислот,   их   классификация.   Представители.
Расчеты по формулам.
  определяют принадлежность веществ к классу кислот, называть
вещества,   составлять   формулы   кислот,   при   помощи   индикатора
определять наличие кислот
30.11 Состав и название солей. Представители.
Знать   определение   класса   соли,
повседневной жизни.  составляют формулы солей, называют соли.
  использование   солей   в
Текущий фронтальный
Текущий индивидуальный
Текущий
текущий
.1.12 Состав и название солей. Представители. Расчеты по формулам.
составляют формулы солей, называть соли. Производить расчеты
по формулам солей.
Текущий
5.12 Классификация   сложных   веществ,   упражнения   в   составлении
формул, расчёты по формулам. Уметь: принадлежность веществ к
различным  классам,  называть  вещества,  производить  расчеты  по
формулам веществ.
Закон   постоянства   состава,   агрегатное   состояние   веществ,
кристаллические   и   аморфные   вещества   характеризуют   и
объясняют свойства веществ на основании вида связи .
7.12
8.12 Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры смесей.
Способы разделения.
  понятия   чистое   вещество   и   смесь,   виды   смесей,   способы
разделения смесей.
 разделяют различные виды смесей.
12.12 Способы разделения различных видов смесей
  Учатся
фильтровать, выпаривать, соблюдая ТБ
  обращаться   с   лаб.   оборудованием,   растворять,
Текущий индивидуальный
Текущий
Текущий
Практическая работа №2
«Очистка поваренной соли».
14.12 Понятие   о   доли   компонентов   в   смеси.   Расчеты,   связанные   с
использованием   понятия   «доля».Знать:   алгоритм   проведения
Текущий 44 Массовая и объемная доля компонентов
смеси.
45
46
47
48
Решение расчетных задач на нахождение
объемной и массовой долей смеси
». Обобщение и систематизация знаний
по   теме   «Соединения   химических
элементов»
Контрольная работа № 3
«Соединения химических элементов»
Практическая работа: ««Приготовление
раствора   вещества   с   определенной
массовой долей вещества».
49
Физические явления
50
Химические реакции
51
Химические
уравнения.
сохранения массы вещества.

  Закон
1
1
1
1
1
1
1
1
расчетов.   вычисляют   массовую   долю   растворенного
объемную долю вещества в газовой смеси.
  вва,
15.12 Понятие   о   доли   компонентов   в   смеси.   Расчеты,   связанные   с
использованием   понятия   «доля»     вычисляют   массовую   долю
растворенного  вва, объемную долю вещества в газовой смеси
Текущий
19.12 Решение   задач   и   упражнений   на   расчет   доли   (массовой   или
объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.

нахождение массы (объема) компонента смеси.
  решают   задачи   на   расчет   доли   (массовой   или   объемной)   и
21.12 Выполнение математических расчетов по вычислению массы вва и
воды. Методика приготовления раствора.
 приготовить раствор вещества с определённой массовой долей его
в растворе,  использовать приобретённые знания в жизни.
22.12 Решают задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. :
определение
состав,
номенклатуру.определяют класс предложенных веществ, называть,
по   названию   составлять   формулу,   по   формуле   производить
расчеты.
  каждого   класса

соединений,
индивидуальный
тематический
Контрольная работа № 3
«Соединения химических элементов»
26.12 Контроль и учет знаний и умений по изученной теме.
Знать:   определение   каждого   класса   соединений,   состав,
номенклатуру.
  определяют   класс   предложенных   веществ,
называть,   по   названию   составлять   формулу,   по   формуле
производить расчеты.
Практическая работа № 3.
«Приготовление раствора вещества с определенной массовой долей вещества».
Изменения, происходящие с веществами. 15 часов
9.01
Способы   очистки   веществ,   основанные   на   их   физических
свойствах. признаки физических явлений. различают физ. явления,
знать основные способы разделения смесей.
11.01 Понятие   о   химических   явлениях,   их   отличие   от   физических.
Признаки   и   условия   протекания   химических   реакций.   Реакции
экзо   и   эндотермические.   основные   признаки   хим.   реакций,
сущность экзо и эндотермических реакций отличают хим. явления
от физических явлений, приводить примеры химических явлений.
12.01 Понятие   о   химическом   уравнении.   Значение   индексов   и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
  понятие   о   химическом   уравнении,   значение   индексов   и
предварительный
текущий
Текущий 52
53
Составление   уравнений   химических
реакций
Реакции соединения
54
Реакции разложения
55
Реакции замещения
56
Реакции обмена
57
58
Практическая работа № 4
«Признаки химических реакций»
Расчеты по химическим уравнениям
59
Расчеты по химическим уравнениям
60
Понятие   о   скорости   химической
реакции
1
1
1
1
1
1
1
1
1
коэффициентов. составляют уравнения химических реакций.
16.01 Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и
коэффициентов. составлять уравнения химических реакций.
18.01 Сущность   реакций   соединения.   Составление   уравнений   реакций
Каталитические   и   некаталитические   реакции,   обратимые   и
необратимые     реакции   сущность   реакций   соединения,   понятия
каталитические   и   некаталитические   реакции,   обратимые   и
необратимые  реакции. записывают уравнения хим. реакций
19.01 Сущность реакций  разложения, составление уравнений реакций.
  сущность   реакций     разложения.   записывают   уравнения   хим.
реакций разложения.
23.01 Сущность реакций замещения и составление уравнений реакций
Знать:   сущность   реакций     замещения     писать   уравнения   хим.
реакций.
25.01 Сущность   реакций   обмена.   Составляют   уравнений   реакций.
Реакции   нейтрализации.
  реакций   обмена
определятютвозможность   протекания   реакций   ионного   обмена,
записывать урия химических реакций.
сущность

Текущий индивидуальный
Текущий фронтальный
Текущий индивидуальный
индивидуальный
текущий
26.01 Признаки химических реакций. правила ТБ,
 проводят эксперимент по инструктивной карте.
Практическая работа № 4
30.01 Нахождение количества, массы или объема продукта реакции по
индивидуальный
количеству, массе или объему исходного вещества
составляют алгоритм решения задач по уравнению реакции.
  решают   задачи   на   нахождение   количества,   массы   или   объема
продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
1.02. Нахождение количества, массы или объема продукта реакции по
количеству,   массе   или   объему   исходного   вещества   алгоритм
решения задач по уравнению реакции.
  решают   задачи   на   нахождение   количества,   массы   или   объема
продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
индивидуальный
2.02 Понятие   скорости   химической   реакции.
  Математическое
текущий
выражение скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость.
: понятие скорости химической реакции, факторы, влияющие на
скорость.
Объясняют влияние различных факторов на изменение скорости 61
62
63
64
Факторы,
реакций
  влияющие   на   скорость
Обобщение   и   систематизация   знаний
по теме «Изменения, происходящие с
веществами»
Контрольная работа № 4 «Изменения,
происходящие с веществами»
Растворение   как   физикохимический
процесс.
65
Типы растворов.
66
Электролитическая диссоциация.
67
Электролитическая диссоциация.
1
1
1
1
1
1
1
реакции.
6.02 Факторы, влияющие на скорость.
факторы,   влияющие   на   скорость.   объяснять   влияние   различных
факторов на изменение скорости реакции.
Типы химических реакций, признаки реакций. Уравнения реакций.
Расчеты по уравнениям.
Знать:   классификацию   реакций,   признаки   реакций,   алгоритмы
решения задач по уравнениям.
Уметь:   определять   тип   реакций   по   уравнению,   составлять
уравнения   реакций,   решать   задачи   с   использованием   уравнений
реакций.
Выполнение работ
8.02
9.02
индивидуальный
тематический
13.02 Растворы. Растворимость. Гидраты. Кристаллогидраты. Факторы,
предварительный
Свойства растворов электролитов 27ч
влияющие на растворимость.
  понятия   раствор,   растворимость,   факторы,   влияющие   на
растворимость.
Отличают  раствор и химическое соединение.
15.02 Типы   растворов:   насыщенные,   ненасыщенные   и   пересыщенные
  растворов   для
растворы.   Кривые   растворимости.   Значение
природы и с/х. типы растворов и их характеристики.
 Характеризуют  раствор, исходя из его состава.
16.02 Электролит.   Неэлектролит.   Электролитическая   диссоциация.
Механизм диссоциации. Катион. Анион.
  понятия   электролит,   неэлектролит,   диссоциация,   механизм
диссоциации   веществ   с   различным   типом   связи.   различать
электролиты и   неэлектролиты, объяснять механизм диссоциации
веществ с различным типом связи.
20.02 Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения
диссоциации кислот, щелочей, солей. математическое выражение
степени диссоциации, примеры сильных и слабых электролитов.
записывать уравнения диссоциации веществ, рассчитывать степень
диссоциации.
текущий
текущий
текущий 68
Основные
электролитической диссоциации.
положения

теории
69
Ионные уравнения реакций.
70
Реакции ионного обмена
71
72
Практическая работа № 5
«Условия   протекания   реакций   между
растворами электролитов до конца».
Кислоты: классификация, свойства.
73
Кислоты: классификация, свойства.
74
Основания: классификация, свойства.
75
Основания: классификация, свойства.
76
Оксиды: классификация, свойства.
77
Оксиды: классификация, свойства.
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
22.02 Основные   положения   теории   электролитической   диссоциации.
Кислоты, основания, соли как электролиты. основные положения
теории   электролитической   диссоциации.:   записывать   уравнения
диссоциации кислот, оснований, солей.
текущий
27.02 Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций. Уравнения
текущий
реакций ионного обмена.
 сущность реакций ионного обмена, условия протекания реакций.:
составляяют   уравнения   реакций   ионного   обмена,   определять
возможность их протекания.
1.03 Уравнения реакций ионного обмена. условия протекания реакций.
составляют   уравнения   реакций   ионного   обмена,   определять
возможность их протекания.
2.03 Условия протекания реакций между растворами электролитов до
  правила   ТБ   проведения   химического   эксперимента.
конца.
проводят эксперимент по инструктивной карте.
6.03 Классификация кислот. Химические свойства кислот.
Знать:   признаки   классификации   кислот,   основные   химические
свойства.   характеризовать   кислоту   по   ее   формуле,   записывать
уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.
13.03 Классификация кислот. Химические свойства кислот.
характеризуют   кислоту   по   ее   формуле,   записывать   уравнения
реакций, характеризующих свойства кислот.
текущий
Практическая работа № 5
текущий
текущий
15.03 Классификация оснований. Химические свойства  оснований.
текущий
  признаки   классификации   оснований,   основные   химические
свойства.   характеризуют   основание  по  его   формуле,  записывать
уравнения реакций, характеризующих свойства оснований.
16.03 Классификация оснований. Химические свойства  оснований.
Уметь:   характеризовать   основание   по   его   формуле,   записывать
уравнения реакций, характеризующих свойства
текущий
20.03 Классификация оксидов. Химические свойства  оксидов.
Знать: признаки классификации оксидов, основные химические.
Уметь:   характеризовать   оксиды   по   их   формуле,   записывать
уравнения реакций, характеризующих свойства.
22.03 Классификация оксидов. Химические свойства  оксидов.
Уметь:   характеризовать   оксиды   по   их   формуле,   записывать
уравнения реакций, характеризующих свойства.
текущий
текущий 3.04 Классификация   солей.   Химические   свойства
  солей.Знать:
признаки   классификации   солей,   основные   химические.Уметь:
характеризовать     соли   по   их   формуле,   записывать   уравнения
реакций, характеризующих свойства.
5.04 Классификация   солей.   Химические   свойства
  солей.Уметь:
характеризовать     соли   по   их   формуле,   записывать   уравнения
реакций, характеризующих свойства.
Генетическая связь. Генетические ряды. Большие и малые ряды.
Генетический   ряд   металла   и   неметалла.Знать:   основные   классы
неорганических   веществ,   классификацию.Уметь:   составлять
генетические   ряды,
  уравнения   реакций,
характеризующих генетическую связь веществ.
Генетический ряд металла и неметалла.
Уметь:   составлять   генетические   ряды,   записывать   уравнения
реакций, характеризующих генетическую связь веществ.
записывать

6.04
10.04
78
Соли: классификация, свойства.
79
Соли: классификация, свойства.
80
81
82
83
84
Генетическая   связь   между   классами
неорганических веществ.
Генетическая   связь   между   классами
неорганических веществ.
Практическая   работа   №   6   «Свойства
кислот, оснований, оксидов, солей»
Обобщение   и   систематизация   знаний
по   теме   «Свойства   растворов
электролитов»
Обобщение   и   систематизация   знаний
по   теме   «Свойства   растворов
электролитов»
85
Классификация химических реакций
86
Окислительновосстановительные
реакции
1
1
1
1
1
1
1
1
1
текущий
текущий
текущий
текущий
12.04 Выполнение Заданий практической работы
13.04 Выполнение заданий учителя по теме
17.04 Химические   свойства   изученных   классов   веществ.   Генетическая
связь   между   классами   изученных   веществ.   Расчетные   задачи   с
использованием уравнения реакции.
Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства
каждого   класса   веществ,   генетическую   связь   между   классами
веществ,   решать   расчетные   задачи   с   использованием   уравнения
реакции.
19.04 Различные признаки классификации хим. реакций. ОВР. Понятие
об окислителе и восстановителе.
Знать признаки классификации хим. реакций.
Уметь: понимать сущность  ОВ процессов
20.04 ОВР.   Окислитель,   восстановитель,   окисление,   восстановление.
Электронный   баланс.Знать:   сущность   ОВР.Уметь:   определять
окислитель   и
  процессы   окисление   и
восстановление,  составлять электронный баланс.
  восстановитель,
Практическая работа № 6
Индивидуальный тематический
Индивидуальный тематический
Индивидуальный
тематический
фронтальный 87
88
89
90
91
92
93
94
95
Окислительновосстановительные
реакции
Свойства изученных классов веществ в
свете ОВР
Свойства изученных классов веществ в
свете ОВР
Практическая работа № 7
«Решение экспериментальных задач»
Обобщение   и   систематизация   знаний
по   теме   «Свойства   растворов
электролитов»
Контрольная работа № 5
«Свойства растворов электролитов»
Основные   сведения   о   составе   и
строении атома химического элемента.
Характеристика   химического   элемента
по положению в ПС
Характеристика   химического   элемента
по положению в ПС
Виды

неорганических веществах.
  Виды   связей:
Химическая   связь.
ковалентная   полярная   и   неполярная,
ионная связь, металлическая связь.
неорганических
Классификация
веществ.   Признаки   каждого   класса
химической
в
связи

1
1
1
1
1
1
1
1
1
24.04 ОВР.   Окислитель,   восстановитель,   окисление,   восстановление.
Электронный   баланс.Знать:   сущность   ОВР.Уметь:   определять
окислитель   и
  процессы   окисление   и
восстановление,  составлять электронный баланс.
  восстановитель,
26.04 ОВР.   Окислитель,   восстановитель,   окисление,   восстановление.
Электронный   баланс.Уметь:
  определять   окислитель   и
восстановитель, процессы окисление и восстановление,  составлять
электронный баланс.
3.05
27.04 Классификация   и   химические   свойства   изученных   классов
веществ.Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих
свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.
Классификация   и   химические   свойства   изученных   классов
веществ.   Взаимосвязь   веществ   различных   классов.   составляют
уравнения   реакций,   характеризующих   свойства   веществ   в   свете
ТЭД и ОВР. Решать расчетные задачи.
4.05 Химические   свойства   изученных   классов   веществ.   Взаимосвязь
веществ различных классов. правила ТБ проведения химического
эксперимента.Уметь:   проводить   эксперимент   по   инструктивной
карте.
фронтальный
текущий
текущий
Практическая работа № 7
8.05 Учет и контроль знаний по изученной теме.
Контрольная работа № 5
10.05
 дают характеристику элемента по предложенному плану
Фронтальный по теме
Повторение изученного материала 8 класса 10 ч.
11.05
дают характеристику элемента по предложенному плану
Фронтальный по теме
15.05
: определяют вид связи по формуле вещества, записывать схемы
образования молекул с  различными видами связи.
Индивидуальный, выполнение упражнений веществ.
96
97
Основные   классы   неорганических
соединений.
98
99
Химические свойства основных классов
неорганических соединений
100 Итоговая контрольная работа
101 Портретная галерея великих ученых
102 Химическая игра "Химический ринг"
1
1
1
1
1
1
1
17.05
18.05
22.05
24.05
Уметь: определяют класс вещества по характерным признакам.
  основными   понятиями   тем   х   химические   свойства
Работа
изученных   классов   веществ.   Взаимосвязь   изученных   классов
веществ.
Уметь:   иллюстрировать   свойства   классов   веществ   посредством
химических уравнений, составлять и решать генетические ряды
Характеризуют свойства изученных классов веществ, показывать
взаимосвязь между классами
25.05 Вычисление   количества   вещества,   массы   и   объема   продукта
реакции   по   известным   количеству   вещества,   массе   и   объему
исходных веществ.
Вычисление   количества   вещества,   массы   и   объема   исходных
веществ   по   известным   количеству   вещества,   массе   и   объему
продукта реакции.
: использовуют известные алгоритмы решения задач для решения
конкретных заданий, производить математические расчеты.
29.05 Просмотр презентаций Заслушивание сообщений
31.05 Участвуют в игре
Индивидуальный, выполнение упражнений
Индивидуальный, выполнение упражнений
 Итоговая контрольная работа
.Выполнение заданий работы
Заслушивание сообщен
Просмотр презентаций Учебно  тематический план
Наименование раздела
Всего
часов
Из них
Практические
работы.
Введение
Атомы химических элементов
Простые вещества
Соединения хи мических элементов.
Изменения, происходящие с
веществами.
Свойства растворов электролитов
Повторение изученного материала 8
класса
6
14
18
10
15
27
10

1

2
1
3

ГРАФИК КОНТРОЛНЫХ РАБОТ
Контр.
работы
1
№1
№2
№3
№4
№5
Итоговая
№ 6
Тема
Сроки проведения
Вид контроля
Атомы химических элементов
. Простые вещества
Соединения химических элементов
.Изменения, происходящие с
веществами.
 Свойства растворов электролитов
Итоговое повторение
17.10
14.11
22.12
9.02
8.05
25.05
Контрольная работа
Контрольная работа
Контрольная работа
Контрольная работа
Контрольная работа
Контрольная работа
№
п\п
1
2
3
4
5
6
7
№
п/п
1
2
3
4
5
6
РАЗДЕЛ 4. ОПИСАНИЕ УЧЕБНОМЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНОТЕХНИЧЕСКОГО
ОБЕСПЕЧЕНИЯ
1 Учебник Химия 8 Габриелян О.С. – М.: Дрофа 2014
2 Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа.
3 Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна “Химия. 8” /
О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа.
4 Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик
плюс.
5 Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.
– М.: – М.: Дрофа 2009
Дополнительная литература  для учителя 1.CDROM диски
   Уроки химии Кирилла и Мефодия 89 кл
2.Компакт диски Тесты Химия 811 классы Издательство «Учитель»
   3..Химические Интернетресурсы (химоза, занимательная химия ,ЕГЭ сеть творческих учителей,
открытый класс , сайт М.А.Ахметова)
Натуральные объекты:
Коллекции минералов и горных пород;
Металлов и сплавов;
Минеральных удобрений;
Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
Наиболее часто используемые :
1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3)кислоты: серная, соляная, азотная;
4)основания  гидроксиды: натрия,кальция,25%ный водный раствор аммиака;
5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты
меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6)органические   соединения:   этанол,     уксусная   кислота,   метиловый   оранжевый,   фенолфталеин,
лакмус.
   Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы  для опытов  с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
 Модели:
Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
Кристаллические  решетки солей.
      Учебные пособия на печатной основе:
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
Таблица растворимости кислот, оснований солей;
Электрохимический ряд напряжений металлов;
Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
Дидактические   материалы:рабочие   тетради   на   печатной   основе,   инструкции,   карточки   с
заданиями,таблицы.
Экраннозвуковые средства обучения:
CD, DVDдиски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате
Ppt.
     ТСО:
Компьютер;  Заместитель
                                                                                _______________
                                                                                подпись
                                                                                31.08.2017
директора по УВР

дата
Пужалина Т.В.
Ф.И.О.
года

file_name: 8 класс.docx

intro: Настоящая  программа по химии для 8 класса разработана на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта, примерной программы основного общего образования  и рабочей программы по  химии к учебнику  «Химия» 8  О.С. Габриеляна (М, Дрофа 2014г) в соответствии с учебным планом МБОУ Алексеевской сош.

химия

group: Дисциплины

title: Рабочая программа по химии (8 класс)


extracted_text:
Министерство образования Тверской области
Муниципальное образовательное учреждение
“Кувшиновская средняя общеобразовательная школа №1”
Исследовательская работа по математике на тему:
“Cказочные герои в стране математики (задачи на проценты)”
Автор проекта:
Никифоров Антон Романович
Ученик   10  класса
Руководитель проекта:
Малышева Любовь Николаевна,
учитель математики  МОУ «Кувшиновская СОШ №1»
1 Кувшиново
2015 год
Содержание

1. Введение
2. История возникновения процентов
3. Три типа  задач на проценты
4. Практическая часть. Сборник задач для учащихся 5 класса
  «Сказочные герои  в  задачах  на проценты»
5. Анкетирование
6. Выводы
7. Использованная литература
3
5
8
9
24
25
26
2 1. Введение
«Тот, кто не знает математики, не может узнать никакой другой науки
 и даже не может обнаружить своего невежества»
Роджер Бэкон
  Проценты      одно   из   математических   понятий,   которые   часто   встречаются   в
повседневной жизни. Так, мы часто  читаем или слышим, что, например, в выборах приняли
участие   54,5%   избирателей,   рейтинг   победителя   хитпарада   равен   85%,   промышленное
производство сократилось на 10,2% ,уровень инфляции составляет 8%в год, банк начисляет
12% годовых, молоко содержит 3,2% жира и т.д.
                        Проценты   в   мире   появились   из   практической   необходимости,   при   решении
определенных задач. Первая потребность процентов была экономическая, но после проценты
стали  широко применяться в различных отраслях и науках (математика, химия, физика и т
д.),  и в наше время проценты приобрели широкое распространение. Поэтому надо отметить
важность процентов в нашей жизни. Сейчас  проценты проникли, практически, во все отрасли
знаний.  Сами проценты не дают экономического развития, но их знание помогает в развитии
практических   способностей,   а   также   умение   решать   экономические   задачи.   Обдуманное
изучение   процентов   может   способствовать   развитию   таких   навыков   как   экономичность,
расчетливость,   умение   оперативно   решать   поставленные   задачи   –   это   динамическая
характеристика   практического   интеллекта,   проявляется   в   количестве   времени,   которое
проходит с момента возникновения задачи до ее практического решения. Вопросы, связанные
с процентами, позволяют сделать курс практически  ориентированным, показать учащимся,
что приобретаемые ими математические знания применяются в повседневной жизни.   Задачи
на части и проценты часто вызывают затруднения у учащихся. Причина такой ситуации, на
мой   взгляд,   в   том,   что   тема   «Проценты»   изучается   в   школьном   курсе   рано   в   5   классе,
изучается   непродолжительно   и,   наконец,   к   задачам   на   части   и   проценты   возвращаются   в
старших классах на ЕГЭ. Часто учителя физики и химии жалуются на неумение детей решать
3 задачи на проценты.  Поэтому  нужно в первую очередь  заинтересовать младших школьников.
А для этого мне пришла мысль, что    начинать учить   решать такие задачи, использовав их
возрастные особенности, а именно, любовь к   героям сказок. В ходе работы над проектом я
провел много бесед  с младшими  ребятами, вместе обсуждали составленные  мною задачи.
Некоторые   из   них   предложили   мне   помощь   в   составлении   такого   задачника.   Ребята
нарисовали к моим задачам рисунки. Изза ограниченности в количестве страниц я поместил в
работу не все составленные задачи.     В
будущем мне хотелось бы продолжить работу над проектом, составив задачник для учащихся
средней и старшей школы с экономическим содержанием.
Гипотеза   проекта    –   разработать     дополнительные   приемы   заинтересованности   изучения
процентов в школе для младших школьников, чтобы они в полной мере понимали и усваивали
такую тему как проценты.
Область исследования: математика
Объект исследования:  проценты,  задачи на  проценты как средство познавательного
интереса к изучаемому предмету
Предмет исследования:  история процентов, решение задач на проценты
Цель работы: разработать задачник по решению задач на проценты с целью изучения,
закрепления материала, вызвать повышенный интерес к предмету через задачи, связанные с
героями сказок
Задачи:  изучить историю возникновения  процентов, рассмотреть типы задач на проценты,
придумать  задачи и создать мультимедийную презентацию для задачника, провести
анкетирование учащихся 56 классов для выяснения путей  повышения интереса      к
предмету
Методы исследования:  сбор и систематизация информации по теме, беседы и
анкетирование учащихся 56 классов, самостоятельное составление задач, связанных с идеей
проекта
Практическая значимость: задачник по математике «Сказочные герои в стране математики»
может быть использован учителями математики для изучения процентов в 56 классах. На
основе данной работы можно создавать свои задачники.
Продукт работы:  powerpointпрезентация работы на школьной конференции проектно
исследовательских работ, проведено анкетирование среди учащихся 5 классов по
целесообразности создания такого  задачника
4 2. История возникновения процентов
        Люди давно заметили, что сотые доли величин удобны в практической деятельности. Для
них было придумано специальное название.
        Процент – это сотая часть любой величины: пути, массы, площади, количества объёма и
т.л. Действительно, сотая часть метра – сантиметр, сотая часть центнера – килограмм, сотая
часть рубля – копейка.
        Слово «процент» от латинского слова pro centum, что буквально означает «за сотню» или
«со ста». С помощью процентов можно выразить отношение между двумя величинами: частью
5 и целым.  Например, можно узнать в процентах количество выполненной работы, пройденного
пути, почитанных страниц книги, сахара в варенье, соли в морской воде. Удобно то, что мы
имеем дело не с дробями, а с целыми числами, хотя речь идёт о той же величине. Например,
Атмосфера   Земли   –   хорошо   знакомый   нам   воздух   представляет   собой   смесь   газов:   0,78
составляет азот, около 0,21 – кислород, 0,01 – другие газы.
Атмосфера   Земли   –   хорошо   знакомый   нам   воздух   представляет   собой   смесь   газов:   78%
составляет азот, около 21% – кислород, 1% – другие газы.
Таким образом, проценты дают возможность сравнивать между собой части целого, упрощают
расчеты и поэтому очень распространены.
                     Идея выражения частей целого постоянно в одних и тех же долях, вызванная
практическими   соображениями,   родилась   еще   в   древности   у   вавилонян.   Это
  дает
возможность   упрощать расчеты и   легко сравнивать части между   собой и с целыми. Идея
выражения  частей целого постоянно в  одних  и  тех  же   долях   вызванная  практическими
соображениями,  родилась еще  в  древности у  вавилонян, которые  пользовались
 шестидесятеричными дробями. Уже  в клинописных  табличках вавилонян содержатся задачи
на   расчет процентов. До   нас   дошли составленные  вавилонянами    таблицы   процентов,
которые  позволяли быстро  определить сумму процентных  денег.
Были  известны проценты  и  в  Индии. Индийские  математики вычисляли проценты,
применяя так  называемое   тройное  правило, т.е.  пользуясь  пропорцией.
                 Денежные расчеты с процентами были   особенно распространены в древнем Риме.
Римляне   называли   процентами   деньги,   которые   платил   должник   заимодавцу   за   каждую
сотню. Они брали с должника лихву ( деньги сверх того, что брали в долг). При этом
говорили: « На каждые 100 сестерциев долга заплатишь 16 сестерциев лихвы». Так как слово
«на сто» по латыни звучит «про центум», то сотую часть и стали называть процентом. Даже
римский  сенат вынужден  был  установить максимально допустимый  процент, взимаемый  с
должника, так  как  некоторые заимодавцы усердствовали в  получении процентных  денег. От
римлян  проценты  перешли к  другим  народам.
6 В Европе проценты появились на 1000 лет позже. Их ввел бельгийский ученый Симон
Стевин, который в1584 году впервые опубликовал таблицы процентов
    Долгое время под процентами понимались исключительно прибыль или убыток на каждые
сто   рублей.   Они   применялись   только   в   торговых   и   денежных   сделках.   Затем   область   их
применения расширилась, проценты встречаются в хозяйственных и финансовых расчетах,
статистике, науке и технике. Ныне процент – это частный вид десятичных дробей, сотая доля
целого (принимаемого за единицу).

Есть 2 версии появления знака процента:
 Знак % происходит, как полагают, от итальянского слова cento (сто), которое в процентных
расчетах часто писалось сокращенно cto. Отсюда путем дальнейшего упрощения в скорописи
буква t превратилась в наклонную черту (/), возник современный символ для обозначения
процента.
        В 1685 году в Париже была напечатана книга – руководство по коммерческой
7 арифметике,   где   по   ошибке   наборщик   вместо  cto  набрал  %.   После   этой   ошибки   многие
математики также стали употреблять знак  %  для обозначения процентов, и постепенно он
получил всеобщее признание.
• СОТАЯ ЧАСТЬ ЧИСЛА       1%
• ДЕСЯТАЯ ЧАСТЬ ЧИСЛА  10%
• ПЯТАЯ ЧАСТЬ ЧИСЛА   20%
• ЧЕТВЁРТАЯ ЧАСТЬ ЧИСЛА  25%
• ПОЛОВИНА   50%
• ТРИ ЧЕТВЕРТИ ЧИСЛА   75%
Чтобы количество процентов выразить в виде десятичной дроби, надо это число разделить на
100  или умножить на 0,01. Например: 125%= 125:100=1,25  или 125%=125 * 0,01= 1,25
Чтобы записать дробь в виде процентов, надо умножить её на 100%. Например, 0,7 = 0,7 *
100% = 70%,  0,45 = 0,45 * 100% = 45%
3. Три типа задач на проценты
3.1 Нахождение процентов от числа
Чтобы найти проценты от числа, нужно сначала найти один процент, а потом умножить
полученное число на количество процентов.
8 Например: В огороде росло 800 овощей, из них 30%  помидоры. Сколько помидоров росло в
огороде?
1) Находим 1%:   800:100=8
2) Умножаем на полученное число на 30 % : 8х30=240
Ответ: В огороде росло 240 помидоров.
3.2. Нахождение числа по его проценту
Чтобы найти  число по его  проценту, нужно сначала найти один процент, а потом умножить
полученное число на 100 процентов.
Например: В огороде росло 240 помидоров, что составляет 30% всех посаженных овощей.
Сколько овощей  росло в огороде?
3) Находим 1%:   240 : 30 = 8
4) Умножаем на 100 процентов полученное число: 8х100=800
Ответ: В огороде росло 800 овощей
3.3.  Нахождение процентного отношения чисел
Чтобы найти процентное отношение чисел надо отношение этих чисел умножить на 100%.
Например: В огороде росло 800 овощей, из них  помидоров было 240. Сколько % помидоров
росло в огороде?
5) Находим отношение чисел: 240 : 800=0, 3
6) Умножаем на 100 процентов полученное число:  0,3х100=3
Ответ: помидоры составляли 30% всех овощей
4. Практическая часть
Сборник задач для учащихся 5 класса
«Сказочные герои  в  задачах  на проценты»
Нахождение процентов от числа
  Задача 1.
9 Вини Пух пошел в лес за медом.  Он набрал 4,2 кг меда. По дороге домой Вини съел 30%
меда. Сколько килограммов меда съел ВиниПух?
Решение
4,2 : 100 х 30 = 1,26 ( кг)
Задача 2.
У Буратино было 20 сольдо, из которых 40% он потратил на азбуку. Сколь сольдо Буратино
потратил на азбуку?
20 : 100 х 40 = 8 ( с)
Задача 3
 Королевич Елисей во время поисков невесты совершил 150 выстрелов.    Из  них  только 28 %
стрел попали в мишень.  Сколько стрел достигли цели?
Решение
  150 : 100 х 28 = 42 ( в. )
Задача 4
10 Кролик посадил у себя в саду 250 луковиц тюльпанов красного цвета. Но 8% тюльпанов
выросло желтыми. Сколь тюльпанов оказались  желтыми?
250  : 100 х 8 = 20 ( т)
Задача 5
За три дня Чебурашка с друзьями посадили 400 кг картофеля. В первый день они посадили
40% , во второй – 20% всего картофеля. Сколько кг картофеля посадили в третий день?
Решение
100 – (40+30) = 30 ( %)
400 : 100 х 30 = 120 ( кг)
Задача 6
Незнайка хочет построить башню высотой 145 см. Он уже выстроил 40% башни. Сколько
сантиметров ему осталось построить?
145 : 100 х 40 = 58 ( см )
145 – 58 = 87 ( см)
11 Задача 7
У Джека Воробья в команде 200 пиратов.   30 % из них одноглазые. Сколько     одноглазых
пиратов в команде Джека?
200 : 100 х 30 = 60(п)
Задача 8
От острова Буяна до царства Салтана 200 км. Купцы проплыли 42% пути. Сколько км им
осталось проплыть?
Решение
100 42 = 58 (%)
200 : 100 х  58 = 116 ( км)

Задача 9
Караван АлиБабы вез 1500 м ткани. Ткань нового образца составляла 45%. Сколь ткани
нового образца вез караван?
1500 : 100 х 45 = 675 (м)
12 Задача 10
У волшебника Сулеймана 3000 сосудов, наполненных зельем разных цветов. Синего цвета в
сосудах составляет 42%. Сколько сосудов наполнили синим зельем?
3000 : 100 х 42 = 1260 ( с)
Задача 11
У Василисы Прекрасной в лесу было 200 друзейзверей. Птицы составляли 35%. Сколько
птиц дружило с Василисой?
Решение
200 : 100 х 35 = 70 (п)
Задача 12
Незнайке   на   день   рождения   принесли   10   конфет..   26%   он   отдал   Гуньке,   14%   доктору
Пилюлькину, а остальные оставил себе. Сколько конфет Незнайка оставил себе?
100 – ( 26+ 14) = 60 %
1 : 10 х 60 = 6 ( к)
13 Задача 13
Во дворец на бал царь пригласил  200 гостей. Среди приглашенных 65% были принцессы,
остальные принцы. Сколько на бал прибыло принцев?
200 : 200 х 65 = 130 ( п)
200 – 130 = 70 (п)
Задача 14
Змей Горыныч летел   лесом в 300 га. И случайно сжег 25% площади леса. Сколько га леса
сжег Горыныч?»
Решение
300 : 100 х 25 = 75 ( га)
14 Нахождение числа по его проценту
Задача 15
Карлсон   взял   у   Малыша   немного   варенья.   Дома   он   сразу   же   съел       150   г   варенья,   что
составило 60% всей покупки. Сколько килограммов варенья взял  Карлсон у Малыша?
Решение
150 : 60 х 100 = 250 ( г)
Задача 16
Вини Пух пошел на день рождение к Пятачку. Он решил подарить имениннику горшочек
варенья, но по дороге съел 15%, что составило 300 граммов. Сколько граммов варенья было в
горшочке?
Решение
300 : 15 х 100 = 2000 (г) = 2кг
Задача 17
Гена и Чебурашка собирали металлолом. Чебурашка собрал 3,5 кг, что составляет 28%
собранного вместе. Сколько килограммов собрали Гена с Чебурашкой ?
Решение
15 3,5 : 28 х 100 = 12, 5 ( кг)
Задача 18
Бояре угостили белочку орехами. Они дали ей 25 орехов, их которых 32% составлял орех
фундук. Сколько фундука дали бояре белочке?
Решение
25 : 100 х 32 = 8 ( о)
Задача 19
На базаре АлиБаба продал 30м ткани, что составило 60 % от всего рулона. Сколько меторов
ткани в рулоне?
30 : 60 х 100 = 50 ( м)
Задача 20
Князь Гвидон на радостях раздал жителям королевства 12 мешков золота, что составляет 30
% всей казны. Сколько всего в казне Гвидона мешков с золотом?
Решение
16 12 : 30 х 100 = 40 (м)
Задача 21
Гена подарил на день рождения Чебурашке цветы.  Чебурашка поставил в вазу 9 цветов что
составляет 20% всех.  Сколько всего цветов подарил Гена Чебурашке?
Решение
9 : 20 х 100 = 45 (ц)
Задача 22
Старуха послала старика к золотой рыбке за исполнением ее желаний. Рыбка обещала
исполнить только 27 желаний, что составило 45% всех. Сколько желаний было у старухи?
Решение
27 : 45 х 100 = 60 (ж)
Задача 23
Золотая рыбка проплыла 850 км, что составило 75 % всего пути . Сколько всего километров
предстоит проплыть  рыбке ?
17 Решение
850 :75 х 100 = 1133 (км.)
Задача 24
Подружилась лиса с журавлём и решила его угостить сметаной. Журавль съел 1 литр
сметаны , что составило 20 %всей сметаны лисы. Сколько сметаны было в кувшине у лисы?
  1 : 20 х 100 = 5 (л)
Решение
Задача 25
Три поросенка весь день собирали сено. За ужином они съели 5 кг сена, что составляет 50%
всего cобранного. Сколь сена собрали поросята?
Решение
5 : 50 х 100 = 10 ( кг)
Задача 26
18 Мальвина  проводила уроки с Буратино. На математику они потратили 20 минут, что
составило 40% всех уроков. Сколько времени занимались Мальвина с Буратино?
Решение
20 : 40 х 100 = 50 ( мин)
Нахождение процентного отношения чисел
Задача 27
Чиполлино имеет огород площадью 56 кв.метров. Из них 14 кв.метров засажено цветами.
Сколько процентов огорода засажено цветами?
Решение
14 : 56 х 100 = 25 ( %)
Задача 28
Царевна   испекла     для   семи   богатырей   50   пирожков.   15   пирожков   было   с   мясом.   Какой
процент составляли остальные пирожки?
5015= 35(п)
35 : 50 х 100 =  70 %
19 Задача 29
В пещере сорока разбойников   было 400 золотых монет. Пока разбойники спали АлиБаба
вынес 150. Сколько процентов золотых монет вынес Али Баба?
150 : 400 х100 = 37, 5%
Задача 30
Кот Матроскин надоил 60 литров молока. Из 30 литров он заквасил сметаны..
Какой процент молока  заквасил  Матроскин ?
Решение
30 : 60 х 100 = 50 (%)
Задача 31
Фрекенбок испекла плюшки. Карлсон съел 15 штук, что составило 60 % всех плюшек.
Сколько плюшек испекла Фрекенбок?
Решение
20 15 : 60 х 100 = 25 ( п)
Задача 32
Кот в сапогах отправился в замок к Людоеду. Расстояние между замком людоеда и замком
короля 5 км. Кот в сапогах прошёл 3, 8 км. пути, а затем остановился отдохнуть.  Какой
процент пути прошёл кот?
Решение
3,8 : 5 х 100 =  76 ( %)
Задача 33
Золушка приехала на бал во дворец, куда были приглашены дамы с кавалерами. Дам было на
16 больше. Сколько процентов составляли дамы, ели кавалеров там было 24?
Решение
24+16+ 24 = 64 ( ч)
40 : 64 х 100 = 62, 5%
Задача 34
21 В кругосветной регате яхта Беда участвовала  два дня.  В первый день она проплыла 150 км,
во второй на 100 км меньше. Какой  процент пути яхта проплыла в первый день?
 (150 – 100) + 50 = 200 ( км)
150 : 200 х 100 = 75%
Задача 35
Иванушкадурачок пошел охранять 30 га поля, засеянного пшеницей. Ночью по полю скакала
кобылица и вытоптала 6 га. Сколько процентов поля вытоптала кобылица?
Решение
6 : 30 х 100 = 20 (%)
Задача 36
Иванцаревич, прыгая по болоту, насчитал 13 светлозеленых и 12 темнозеленых лягушек.
Сколько процентов составляли лягушки темно зеленые?
12 : 25  х 100 = 48%
22 Задача 37
На поле  в 20 га Чиполлино и  Вишеньки посадили 6 га цветов. Сколь процентов поля заняли
посаженные цветы?
Решение
6 : 20 х 100 = 30%
Задача 38
В подвале у Бабы Яги стояло 300 банок со снадобьями. 9 банок она отдала Кощею
Бессмертному. Сколько процентов банок отдала Кощею?
Решение
9 : 300 х 100 = 40 (%)
Задачи на проценты
Задача 39
Дом трёх медведей был площадью 50 кв.м.  Спальная комната Михаила Потаповича 30% всей
площади.  У Марьи Потаповны комната 20 % всей площади , а комната Мишутки была 5 кв.м.
Какова площадь гостиной ?
Решение
1) 50 : 100 х 30 = 15 ( кв.м ) комната М.П
2) 50 : 100 х 20 = 10 ( кв.м ) комната М.П
23 3) 50 – ( 15 + 10 + 5 ) = 20 ( кв.м )
Задача 40
 На столе в  день рождения Малыша  Карлсон увидел пончики. До прихода гостей   Карлсон
съел 50% , а затем 40% остатка. После этого осталось всего 3 пончика. Сколько пончиков
было у Малыша?
100 40= 60 ( %)
3 : 60 х 100= 5 ( п)
10050=50 (%)
5 : 50 х 100 = 10 ( п)
Задача 41
Руслан схватил бороду  Черномора  и отрубил 82% бороды. Сколько метров длина бороды
карлика, если 5% от оставшейся части равно 2 м ?
Решение
2 : 5 х 100 = 40 (м)
100 – 82 = 18 ( %)
40 : 18 х 100 = 220 ( м)
Задача 42
Прежде, чем поймать золотую рыбку,  старик ждал 2 часа. Сначала он выловил тину, затем
пришел невод с травой морской. Когда прошло еще 15% времени, что составило 3 часа,
старик наконец поймал золотую рыбку. Сколько процентов времени ждал старик, пока ему не
попалась тина? Сколько всего ждал старик?
Решение
24 3: 15 х 100 = 20 ( ч)
2 : 20 х 100 = 10 (%)
Задача 43
Семь богатырей несли гроб с мертвой царевной. Они шли по болотам 20% всего пути, по лесу
прошли 5 км, что составило 10% пути по болотам. Каков весь пройденный путь?
5 : 10 х 100= 50 ( км)
50 : 20 х 100 = 250 (км)
Задача 44
У царя Дадона в казне хранилось золото. На  строительство замка  он потратил 23%, на пир
2% золота, и у него осталось 6000 золотых монет. Сколь золотых монет было в казне у
Дадона?
100 – ( 23+5)= 75%
6000: 75 х 100 = 8000 ( м)
5. Анкетирование
     Я провел  анкетирование среди учащихся 5 классов: «Помогают ли изучить
тему   и   вызывают   ли   повышенный   интерес   к   изучению   математики   задачи   с
содержанием   сказочных   героев?»,   «Хотели   бы   они   сами   придумывать   такие
25 задачи?».   В   результате   опроса   88%   ответили   «да»,   12%      никак   не
отреагировали.   Однако,   после   презентации   моего   проекта   все   100   %
заинтересовались   и   захотели   вместе   продолжить   работу   над   составлением
сборника   задач.   Также   было   проведено   анкетирование   учителей   математики:
«Поможет   ли   вам   в   работе   такой   сборник?».   Все   учителя   ответили
положительно и даже обещали сотрудничать в продолжении проекта, предложив
своим ребятам придумать свои задачи.

26 6. Выводы
  Тема: «Проценты»  одна из самых нужных и важных тем не только в
математике, но и других науках, широко используется в повседневной жизни. В
школьных учебниках мало практических задач на проценты. А ведь они сейчас
включены в задания ГИА и ЕГЭ. Поэтому мне захотелось помочь учителям и
ребятам в изучении данной темы. Я надеюсь продолжить работу над этой темой,
разработать уже задачи для учащихся старших классов, связанные с
экономикой, химией. Самое главное я считаю, что своей работой я
заинтересовал и учащихся нашей школы, и учителей. Ведь придумывая
самостоятельно задачи, ребята будут развивать в себе еще логическое мышление
и творческие способности.
27 Список используемой литературы
1. Едуш О.Ю. Математика, 5 класс. Подсказки на каждый день, / Едуш О.Ю.,
2. Угроватова Т.Ю., М: Владос, 1998, 128 с.
3. Леонович А.А. Я познаю мир. Математика, энциклопедия для детей, М: АСТ
 ЛТД, 1998, 560 с.
4. Совайленко В.К. и др. Математика . Учебник для 5 класса, Р: Феникс, 1998,
448 с.
5. Энциклопедия для детей. Т.11.Математика М: Аванта+, 1998, 688с.
Интернетисточники:
www.intv.ru
www
 .  proatom

 .  ru
www.netal.ru
www.planeta co.ru
www.bookin.org.ru
www.matema.ucoz.ru
28

file_name: Cказочные герои в стране математики (задачи на проценты) Проектн.doc

title: Исследовательская работа по математике: "Cказочные герои в стране математики"


extracted_text:
МБОУ Алексеевская сош
Урок русского языка во 2 классе
«Текст. Тема текста»
(Программа «Планета знаний»)
Учитель начальных классов
Кавалерист Н.А. С.Алексеевка
2018 г.
Урок русского языка во 2 классе.
Учитель: Кавалерист Н.А.
Дата проведения урока:   11.01.2018 г.
Урок 82  «Текст. Тема текста»
Тип урока: открытие нового знания.
Задачи урока:  углубить понятие о тексте, дать общее представление о широких и узких темах;
учить   понимать   смысл   содержания   текста   по   ориентировочным   основам:   заголовку,     ключевым
словам;   упражнять   в   озаглавливании   текста,   в   восстановлении   логичности,   в   составлении
высказываний по личным впечатлениям.
Планируемые результаты: личностные: имеют потребность к постоянному обогащению своего
словаря, используют предложения разных типов   для   выражения   настроения;  метапредметные:
р е г у л я т и в н ы е   –  научатся  следовать  рекомендациям   памяток   при   анализе   и   списывании
текстов; получат возможность научиться объяснять, какой способ действий был использован для
выполнения   задания,   как   работали;  п о з н а в а т е л ь н ы е   –  научатся  выделять   существенную
информацию из небольших читаемых текстов;  получат возможность научиться  прогнозировать
содержание текста по ориентировочным основам (заголовку);  к о м м у н и к а т и в н ы е   – научатся
договариваться и приходить к общему решению, работая в паре; получат возможность научиться
озаглавливать   текст;  предметные:  научатся  определять   тему   текста,   придумывать   заголовок   к
данному тексту;  получат   возможность  научиться  оценивать  уместность использования  слов  в
тексте.
Оборудование: учебник «Русский язык, 2 класс» УМК «Планета знаний» авт.  Желтовская Л.Я.,
электронный учебник «Русский язык, 2 класс», раздаточный материал для индивидуальной работы ,
работы в парах.
Ход урока
1. Психологический настрой на урок
«Теплые ладошки»
Д. учителя
Настраивает
учащихся на
УУД учся
Ставят задачи
личностного плана.
Примечание
успешную работу
на уроке,
дружелюбное
отношение к
одноклассниками
окружающим.
2. Чистописание.
Чт  чн  чтение конечно что
Хорошая работа сама за себя говорит.
Стараются писать
каллиграфическим
почерком.
3. Словарная работа ( 5 слов,
Предлагает
Предъявл. знания о разделить на слоги)
записать первых
делении слов на
слоги

Предъявл. знания о
предложении.
задачи
Ставят
личностного плана.
На магнитной доске
строят цепочку:
СЛОВО

ПРЕДЛОЖЕНИЕ
ТЕКСТ
Сравнивают
предложение
текст.
Предъявл. знания.

и
Находят   новую
информацию.
Объясняют.
пять слов из
словаря в
тетрадь, разделив
их на слоги.

Включение
в
постановку   задач
урока.
Актуализация
знаний.
Акцентирует
внимание,
  что
предложение   и
текст   –   это
высказывания.
Подводит

углублению
знаний о тексте.
к
Углубляет
представление
тексте:   о   теме
текста,
тем.
единстве
предложений.

4. Постановка задач урока
Работа   с   маршрутным   листом   (с.   3).  Какие
темы   мы   изучили?   Что   нового   узнали   о
предложении? Что предстоит изучать? Какие
задачи поставим перед собой?
Восстановите   цепочку   слов:   предложение,
слово, текст
2. Актуализация опорных знаний
№1   (с.10).   Обсуждение   вопросов   и   заданий
учебника.
Чем отличается  текст от предложения?
3. Открытие нового знания
Работа с учебным текстом в рамке (с.10).
–   Прочитайте   правило   в  у п р а ж н е н и и
2. Из чего состоит текст?
–   Что   такое   тема   текста?   Что   называют
заголовком текста?
–   Запомните,   что   слова   «заголовок»   и
«название» являются синонимами.
– Какова тема текста  у п р а ж н е н и я   1?
(Зимняя погода.)
Что нового сообщается о тексте?
ФИЗМИНУТКА
4. Применение знаний и способов действий
1. Докажите, что высказывание Насти (№1) –
это текст, используя новые знания.
Диагностирует
понимание
Определяют
тему. нового.
Организует
работу   с   одной
микротемой.
  Совершенствует

умения
в
соблюдении
логичности
мыслей
(предложений)   в
высказываниях.
Организует
сопут.повторение
правописания
слов,
Определяют
важность   логики
в   последоват.
предложений.
Находят
орфограммы
корня в словах.
Определяют
тему,   выбирают
точный
заголовок.
Передают
информ.
Устанавлив.
логич.   последов.
предложений.
Какой темой объединены предложения?
Лексикоорфографическая работа со словами
погода, непогода.
А   важно,   чтобы   предложения   шли   в
определённом порядке? Почему?  Попробуйте
поменять предложения в тексте местами. Да,
действительно нарушается смысл, становится
непонятно.
2.   Запись   текста   –   высказывания   Насти.
Нахождение   и   подчёркивание   орфограмм   в
корне слов.
3. Работа по карточкам. Что мешает понять
содержание   текста?   Как   можно   исправить
текст?   А важно, чтобы предложения шли в
определённом порядке? Почему?  Попробуйте
поменять предложения в тексте местами. Да,
действительно нарушается смысл, становится
непонятно.
последовательности
Установление
 Стр.55(«Русский   язык.
предложений.
Подготовка   к   итоговой   аттестации.   1
класс»)

5. Рефлексия
Тест А1,А2 стр.10(«Русский язык.
Подготовка
итоговой
аттестации. 2 класс»)
к

6. Подведение итогов урока. Оценивание.
   Что   нам   удалось   узнать   нового   на   уроке?
Какие качества помогли нам в работе?
Как   мы   работали?   В   каких   ситуациях   вы
можете использовать эти знания?
Организует
рефлексию   по
результатам
работы на уроке.
Осуществ.
рефлексию
работы.
7. Д/ з   №4 с. 11

file_name: Урок Кавалерист.docx

intro: Данная методическая разработка представляет технологическую карту урока русского языка во 2 классе по теме "Текст. Тема текста" по учебно-методическому комплекту "Планета знаний", подробное описание цели, задач урока, планируемые результаты (личностные, предметные  и метапредметные) , а также  оборудование, необходимое  для урока.

title: Урок русского языка   "Текст. Тема текста" (2 класс)


extracted_text:
Т е х н о л о г и ч е с к а я   к а р т а   у р о к а  47
ЗАГЛАВНАЯ БУКВА В СЛОВАХ
Цели деятельности учителя Формировать знания о написании слов с большой (заглавной) буквы в именах, отчествах, фамилиях людей,
кличках животных, названиях городов, рек, деревень, улиц, персонажей сказки; учить применять эти
знания
Тип урока
Планируемые
образовательные
результаты
Решение частных задач
Предметные (объем освоения и уровень владения компетенциями):
научатся: писать имена собственные с заглавной буквы, объяснять их написание;
получат возможность научиться: находить информацию о названии своего населенного пункта,
составлять ответы на вопросы.
Метапредметные (компоненты культурнокомпетентностного опыта/приобретенная компетентность):
познавательные – оценивать свои достижения, отвечать на вопросы, соотносить изученные понятия с
примерами;
коммуникативные – формировать готовность слушать собеседника и вести диалог, владеть диалогической
формой речи, вступать в речевое общение, пользоваться учебником;
регулятивные – овладение способностью понимать учебную задачу урока и стремление ее выполнять.
Личностные: принятие и освоение социальной роли обучающегося, развитие мотивов учебной
деятельности и формирование личностного смысла учения; развитие навыков сотрудничества со
взрослыми и сверстниками в разных социальных ситуациях
Методы и формы обучения Частичнопоисковый; индивидуальная, фронтальная
Образовательные ресурсы Кроссворд по теме Этапы урока
I.
Организацио
нный момент
II.
Актуализаци
я знаний
Обучающие и
развивающие
компоненты, задания
и упражнения
Эмоциональная,
психологическая и
мотивационная
подготовка
учащихся к
усвоению
изучаемого
материала
Чистописание:
а) разгадать
кроссворд из
словарных слов;
б) записать слова,
расставляя
ударение;
в) определить слово,
которое получилось,
составить с ним
предложение
(Приложение 1)
Организационная структура урока
Деятельность
учителя
Деятельность
учащихся
Универсальные
учебные действия
Личностные: понимают значение знаний для человека и
принимают его; имеют желание учиться; положительно
отзываются о школе; стремятся хорошо учиться и
сориентированы на участие в делах школы; правильно
идентифицируют себя с позицией школьника
Личностные: осознают свои возможности в учении;
способны адекватно судить о причинах своего успеха или
неуспеха в учении, связывают успехи с усилиями,
трудолюбием.
Коммуникативные: обмениваются мнениями, слушают
друг друга, строят понятные речевые высказывания.
Регулятивные: действуют с учетом выделенных учителем
ориентиров, адекватно воспринимают оценку учителя
Проверяет готовность
обучающихся к уроку,
озвучивает тему и цель
урока, создает
эмоциональный настрой на
изучение нового
материала.
Проводит пальчиковую
гимнастику
Загадывает загадки,
осуществляет контроль
записи словарных слов
(несколько учеников
записывают слова на
доске), проводит беседу по
вопросам:
– Какое слово получилось
по вертикали? Что это за
слово?
Чем знаменит этот город?
– Что мы знаем о
предложении?
Слушают
и обсуждают
тему урока,
выполняют
упражнения
пальчиковой
гимнастики
Записывают
слова,
предложение
, отвечают на
вопросы.
– Москва.
– Это
столица
нашей
Родины.
–
Предложение
выражает
законченную
мысль – Как мы обозначаем
предложение на письме?
– С какой буквы мы
начнем писать слово
Москва в предложении?
Москва – это словарное
слово
Формулирует задание,
наводящими вопросами
подводит учащихся к
выводу о том, что имена,
фамилии, географические
названия пишутся с
заглавной буквы:
– Прочитайте слова в
рамках. Что они
обозначают?
– Почему названия и имена
написали с большой
буквы?
Проводит
физкультминутку.
– Начинаем
предложение
с заглавной
буквы, а в
конце ставим
точку.
– С
заглавной
буквы.
Записывают
словарное
слово
Выполняют
упражнение,
отвечают
на вопросы.
– Имена,
клички
животных,
географичес
кие названия.
– Все они
пишутся с
большой
буквы.
Выполняют
упражнения.
III. Изучение
нового
материала
Выполнить упр. 1,
с. 122.
Физкультминутка
(Приложение 2).
Познавательные:
общеучебные – осознанно строят речевое высказывание в
устной форме о том, какие слова пишутся с большой
буквы;
логические – осуществляют поиск необходимой
информации.
Коммуникативные: участвуют в диалоге, отвечают на
поставленные вопросы, слушают и понимают речь других,
оформляют свои мысли в устной речи.
Регулятивные: действуют с учетом выделенных учителем
ориентиров, определяют план выполнения заданий.
Регулятивные: осуществляют пошаговый контроль своих
действий, ориентируются на показ движений учителем. Познакомиться с
дополнительными
материалами –
«Страничка для
любознательных», с.
123
Выполнить упр. 2,
с. 123
IV.
Первичное
осмысление и
закрепление
V. Итоги
урока.
Рефлексия
Выполнить задание
74, с. 60 в рабочей
тетради
Обобщить
полученные на
уроке сведения
Проводит выборочный
контроль выполнения упр.
1 на с. 122
Выполняют
упражнение
Знакомит с
дополнительным
материалом о
происхождении названий
городов.
Читают,
отвечают на
вопрос.
Формулирует задание,
контролирует его
выполнение
Формулирует задание,
создает эмоциональный
настрой, обеспечивает
мотивацию выполнения
Проводит беседу по
вопросам:
– Какие слова надо писать
с заглавной буквы?
Выполняют
упражнение
Выполняют
задание в
рабочей
тетради
Отвечают
на вопросы.
Определяют
свое
эмоциональн
ое состояние
на уроке
Познавательные:
общеучебные – извлекают необходимую информацию из
рассказа учителя, из собственного опыта;
логические – осуществляют поиск необходимой
информации
Коммуникативные: обмениваются мнениями, слушают
друг друга, строят понятные речевые высказывания.
Регулятивные: действуют с учетом выделенных учителем
ориентиров, определяют план выполнения заданий
адекватно воспринимают оценку учителя
Регулятивные: действуют с учетом выделенных учителем
ориентиров, адекватно воспринимают оценку учителя,
ориентируются в учебнике и тетради
Личностные: понимают значение знаний для человека и
принимают его.
Регулятивные: прогнозируют результаты уровня усвоения
изучаемого материала Приложение 1
(1) Летом ходит без дороги
     Возле сосен и берез,
А зимой он спит в берлоге,
От мороза прячет нос. (Медведь.)
(3) Проживает во дворе,
 В личном домеконуре,
 И на всех, кого не знает,
 То рычит она, то лает. (Собака.)
(2) Каждый вечер так легко
Она дает нам молоко.
Говорит она два слова.
Как зовут ее? … (Корова.)
(4) Непоседа пестрая,
                    Птица длиннохвостая,
           Птица говорливая,
 Самая болтливая. (Сорока.)
(6) Для меня резинка, братцы, лютый враг!
Не могу я столковаться с ней никак.
     Сделал я кота и кошку – красота!
     А она прошлась немножко – нет кота!
(5) Знают все ее ребята:
 Воровата, хрипловата,
 Ходит важно, как матрона.
 А зовут ее … (ворона).
    С ней хорошую картинку не создашь!
    Так вовсю ругал резинку ... (карандаш). Если названные слова надо писать с большой буквы – поднимайте руки вверх, если с маленькой – приседайте: Барсик,
котёнок, город, Воронеж, Никита, третьеклассник, река, Дон, Волга, собака, корова, Дружок, Зорька, воробей, урок.
Большая буква
Приложение 2

file_name: Заглавная буква в словах.doc

intro:
Технологическая карта урока. Цель -Формировать знания о написании слов с большой (заглавной) буквы в именах, отчествах, фамилиях людей, кличках животных, названиях городов, рек, деревень, улиц, персонажей сказки; учить применять эти знания
Тип урока Решение частных задач
Методы и формы обучения - Частично-поисковый; индивидуальная, фронтальная

title: "Заглавная буква в словах"