extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Селтинская средняя общеобразовательная школа»
Селтинского района Удмуртской Республики
Рассмотрено на заседании
методического объединения
учителей химии
«__» августа 2017 г.
протокол № __
Принято на заседании
педагогического совета
 «__» августа 2017 г.
протокол №__
Утверждено руководителем ОУ
 «__» августа 2017 г.
приказ № ____
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии 11 а, б классы
Северюхиной Елены Аркадьевны
учителя химии первой категории 20172018 учебный год Программа курса химии для 1011 классов
общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа   курса   химии   для   1011   классов   отражает   современные   тенденции   в   школьном   химическом   образовании,   связанные   с
реформированием средней школы.
Курс рассчитан на 1 час в неделю. Поэтому стоит непростая задача: сохранить целостность и системность учебного предмета за столь
небольшое,   жестко   лимитированное   учебное   время,   отпущенное   на   изучение   химии.   Следует   также   учесть   то,   что,   вероятно   часть
выпускников средней школы (пусть даже небольшая) всетаки решит изменить направление дальнейшего образования в вузе и им потребуется
знание химии.
Программа позволяет сохранить  достаточно целостный  и системный курс химии, который формировался на протяжении десятков лет в
советской и российской школе; представляет курс, освобожденный от излишне теоретизированного и сложного материала, для отработки
которого требуется немало времени; включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной
деятельностью   выпускника   средней   школы,   которая   не   имеет   ярко   выраженной   связи   с   химией;   полностью   соответствует   стандарту
химического образования средней школы базового уровня.
Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы является  интегриро
ванный курс химии.
Первая  идея  курса  —  это  внутрипредметная   интеграция  учебной  дисциплины  «Химия».  Идея  такой  интеграции   диктует  следующую
очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучается органическая химия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Такое
структурирование   обусловлено   тем,   что   курс   основной   школы   заканчивается   небольшим   (10—   12   ч)   знакомством   с   органическими
соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в
10 классе. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно — у старшеклассников не останется по
органической химии основной школы даже воспоминаний.
 Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как
о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для
органической химии.
Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и неорганической химией, а потому в 11, выпускном
классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.
Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания фи
зики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину
мира. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а
люди,   не   получившие   таких   знаний,   могут   неосознанно   стать   опасными   для   этого   мира,   так   как   химически   неграмотное   обращение   с
веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами. Третья идея курса — это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художе
ственной   культурой.   А   это,   в   свою   очередь,   позволяет   средствами   учебного   предмета   показать   роль   химии   в   нехимической   сфере
человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения. Курс рассчитан на два года обучения по
1 ч в неделю. Следует подчеркнуть, что отобранное для базового уровня обучения химии содержание позволяет изучать его и в режиме 2 ч в
неделю. В этом случае у учащихся появляется возможность не проходить, а изучать, не знакомиться, а выучивать это содержание.
Курс четко делится на две части: органическую химию (34 ч) и общую химию (34 ч).
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости свойств веществ от
их   химического   строения,   т.   е.   от   расположения   атомов   в   молекулах   органических   соединений   согласно   валентности.   Электронное   и
пространственное   строение   органических   соединений   при   том   количестве   часов,   которое   отпущено   на   изучение   органической   химии,
рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан акцент на практическую значимость учебного
материала.   Поэтому   изучение   представителей   каждого   класса   органических   соединений   начинается   с   практической   посылки   —   с   их
получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматически — на предмет их практического применения.
В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи
генетической связи между классами органических соединений.
Теоретическую   основу   курса   общей   химии   составляют   современные   представления   о   строении   вещества   (периодическом   законе   и
строении   атома,   типах   химических   связей,   агрегатном   состоянии   вещества,   полимерах   и   дисперсных   системах,   качественном   и
количественном   составе   вещества)   и   химическом   процессе   (классификации   химических   реакций,   химической   кинетике   и   химическом
равновесии, окислительновосстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1 ч в неделю. Фактическую основу
курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса
общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей
связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место
химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции
мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Данная программа реализована в следующих учебниках: Габриелян, О. С. Химия. 10 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа; Габриелян О, С.
Химия. 11 кл. Базовый уровень. — М.: Дрофа. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая   программа   курса   химии   для   11   класса   (базовый   уровень)   разработана   основе  Программы курса химии для 1011 классов
общеобразовательных   учреждений   (базовый   уровень),   автор   О.   С.   Габриелян,   М.:   Дрофа,   2010  и  федерального   компонента   государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (приказ № 1089 от 05.03.2004г) и базисного учебного
плана 2004г (приказ № 1312 от 09.03.2004г).
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
 освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с
использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения
к своему здоровью и окружающей среде;
 применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве,   решения   практических   задач   в   повседневной   жизни,   предупреждения   явлений,   наносящих   вред   здоровью   человека   и
окружающей среде.
Рабочая   программа   составлена   на   34   учебных   часа   (1   час   в   неделю),  в   том   числе   для   проведения   контрольных   работ      2   часа,
практических работ  2 часа.
В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных образовательных программ, требования к уровню подготовки
учащихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта среднего (полного) общего образования.
Методы познания.  Научные   методы   познания  веществ  и   химических   явлений.  Роль   эксперимента   и  теории  в   химии.  Моделирование
Минимум содержания основной образовательной программы курса химии 11 класса
химических процессов.
Теоретические основы химии.
Современные   представления   о   строении   атома.  Атом.   Изотопы.  Атомные   орбитали.  s,  p   элементы.   Особенности   строения
электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степени окисления и валентность
химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
Вещество. Качественные и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Чистые вещества и смеси. Истинные растворы.  Растворение как физикохимический процесс. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Золи, гели, понятие о коллоидах.
Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Окислительновосстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.
Неорганическая химия. Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.  Понятие о коррозии металлов. Способы
защиты от коррозии.
Неметаллы. Окислительновосстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.
Экспериментальные основы химии.  Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение
химических   реакций   в   растворах.   Проведение   химических   реакций   при   нагревании.   Качественный   и   количественный   анализ   веществ.
Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических
соединений
Химия и жизнь. Химия и здоровье. Минеральные воды.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре.
Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Бытовая химическая грамотность.
Данный минимум включен в содержание программы учебного предмета согласно авторской программы курса химии для 1011 классов
общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О.С. Габриеляна.
В авторскую программу внесены следующие изменения:
Увеличено число часов на изучение темы 4 «Вещества и их свойства» вместо 9 часов – 11 часов, за счет сокращения часов на изучение
тем «Строение вещества» (на 2 часа) и «Химические реакции» (на 1 час) для включения материала по теме «Химия и жизнь» в тему 4.
Содержание учебного предмета
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа).  Научные методы познания веществ и химических
явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.  Современные представления о строении атома. Атом.
Изотопы. Атомные орбитали. s, p элементы, их положение в периодической системе. Особенности строения электронных оболочек атомов
переходных элементов. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.  Значение Периодического
закона и периодической системы Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества (12 часов). Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования (обменный
и донорноакцепторный).  Электроотрицательность (ЭО). Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь  как предельный   случай   ковалентной   связи.  Катионы   и   анионы.  Металлическая   связь.  Металлическая   кристаллическая   решетка.   Общие
физические   свойства   металлов.  Водородная   связь.  Внутримолекулярные   и   межмолекулярные   водородные   связи.   Механизм  образования
связи. Свойства веществ с этим типом связи на примере органических и неорганических веществ. Внутримолекулярная водородная связь, ее
биологическая роль. Единая природа химических связей.
Органические   полимеры.   Пластмассы.   Представители   пластмасс   и   их   применение.   Волокна,   их   представители   и   применение.
Натуральные и синтетические каучуки: представители, применение. Биополимеры: белки, полисахариды и нуклеиновые кислоты. Сравнение
крахмала и целлюлозы, РНК и ДНК. Неорганические полимеры: вещества с атомной кристаллической структурой (аллотропные модификации
углерода, кристаллический кремний, селен, теллур, а также все разновидности оксида кремния (IV) и оксида алюминия).
Вещество.  Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Современные
представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Свойства веществ, образованных атомами элементов, принадлежащих к
разным группам периодической системы Д.И. Менделеева (с разными типами кристаллических решеток). Аморфное состояние вещества.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
 Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, гидролиз.
Чистые вещества  и смеси. Истинные  растворы.  Растворение  как физикохимический  процесс.  Способы выражения  концентрации
растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.
Золи, гели, понятие о коллоидах. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции (7 часов).  Химические реакции.  Классификация химических реакций в неорганической и органической
химии (по числу и составу реагирующих веществ; по изменению степеней окисления элементов, образующих вещества; по фазовому составу
реагирующих веществ; по участию катализатора; по направлению). Термохимические уравнения.
Классификация   по   механизму   (радикальные   и   ионные);   по   виду   энергии,   инициирующей   реакцию   (фотохимические,   радиационные,
электрохимические и термохимические).
Электролитическая   диссоциация.  Реакции  ионного  обмена  в  водных  растворах.  Взаимодействие   металлов   с растворами  солей  и
кислот.
Гидролиз   органических   и   неорганических   соединений.   Необратимый   гидролиз   неорганических   веществ.   Два  случая   необратимого
гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) среды. Определение характера
среды. Индикаторы. Обратимый гидролиз органических соединений как основа обмена веществ в живых организмах. Обратимый гидролиз
АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах.
Окислительновосстановительные   реакции.  Степень   окисления   и   ее   определение   по   формуле   соединения.   Окислитель   и
восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.
Электролиз   растворов   и   расплавов.  Электролиз   как   ОВР.   Электролиз   расплавов   и   растворов   на   примере   хлорида   натрия.
Электролитическое получение алюминия. Практическое применение электролиза.
Скорость   реакции,  ее   зависимость   от   различных   факторов  (природы,   концентрации,   реагирующих   веществ,   температуры,
катализатора). Катализ: гомогенный, гетерогенный, ферментативный. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Смещение равновесия при изменении температуры, давления или
концентрации.
Тема 4. Вещества и их свойства (12 часов). Классификация и номенклатура неорганических веществ. Простые и сложные вещества.
Оксиды, их классификация; гидроксиды (основания), кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация;
основания, их классификация; соли, их классификация. Понятие о комплексных солях. Химические свойства основных классов неорганических
соединений.
Металлы.  Положение   металлов   в   Периодической   системе   и   особенности   строения   их   атомов   и   кристаллов;   общие   физические
свойства металлов (повторение). Химические свойства основных классов неорганических соединений. Восстановительные свойства металлов.
Электрохимический   ряд   напряжений   (стандартных   электродных   потенциалов)   металлов.  Представители   соединений   некоторых
переходных металлов: перманганат калия и дихромат калия как окислители, нитрат и оксид серебра, сульфат и гидроксид меди.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии (производство чугуна, стали, алюминия). Сплавы (черные и цветные) и их
применение. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Неметаллы.  Положение неметаллов в Периодической системе и особенности строения их атомов и кристаллов; аллотропия и ее
причины;   электроотрицательность   (повторение).   Общие   физические   свойства   неметаллов   (повторение).  Химические   свойства   основных
классов неорганических соединений. Окислительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора
до иода). Благородные газы. Круговороты углерода, кислорода и азота в природе.
Кислоты.  Определение   кислот  в   свете  изученных   теорий:  атомномолекулярного   учения,  теории  электролитической   диссоциации.
Классификация   кислот   по   различным   признакам:   содержанию   кислорода,   основности,   силе,   стабильности,   растворимости.  Химические
свойства основных классов неорганических соединений. Общие химические свойства кислот в свете молекулярных и ионных представлений:
взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, солями. Важнейшие представители класса кислот.  Особенности свойств
серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот.
Основания.   Определение   оснований   в   свете   изученных   теорий:   атомномолекулярного   учения   и   теории   электролитической
диссоциации.   Классификация   оснований   по   различным   признакам:   силе,   стабильности,   растворимости.  Химические   свойства   основных
классов   неорганических   соединений.  Общие   химические   свойства   щелочей,   нерастворимых   оснований   в   свете   молекулярных   и   ионных
представлений: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли.   Определение   солей   в   свете   изученных   теорий:   атомномолекулярного   учения   и   теории   электролитической   диссоциации.
Классификация солей: средние, кислые.  Химические свойства основных классов неорганических соединений.  Общие химические свойства
солей: Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение: хлорид и карбонат натрия, карбонат
кальция,   фосфат   кальция   (как   средние   соли);   гидрокарбонаты   натрия,   кальция   и   аммония   (как   кислые   соли).   Комплексные   соли,
кристаллогидраты.
Понятие   о   генетической   связи   и   генетическом   ряде.   Генетический   ряд   металла   и   неметалла.   Генетические   ряды   органических
соединений.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Проведение химических реакций в растворах.
Проведение   химических   реакций   при   нагревании.   Качественный   и   количественный   анализ   веществ.   Качественные   реакции   на
неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. Химия и жизнь.  Химия и здоровье. Минеральные воды. Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества,
используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре. Общие представления о промышленных способах получения химических
веществ   (на   примере   производства   серной   кислоты).  Химическое   загрязнение   окружающей   среды   и   его   последствия.   Бытовая
грамотность.
Практическая работа №2. Идентификация органических и неорганических соединений.
Формы учебных занятий, используемые при обучении химии: изучение нового материала и первичного усвоения и закрепления;
комбинированное занятие; обобщение и систематизация знаний и умений; контроля знаний и умений обучающихся и другие формы.
Методы обучения (по уровню познавательной деятельности):
1.репродуктивные: объяснительно – иллюстрированные и собственно – репродуктивные;
2.продуктивные: проблемное изложение, частично – поисковые (эвристические), исследовательские.
Формы учебной работы: фронтальные; групповые; индивидуальная.
Средства обучения:
Учебнонаглядные пособия, демонстрационные устройства, дидактические средства и др.
1.  для учителя  (для эффективного достижения целей образования): стандарты образования, основные и дополнительные источники
информации и другое.
2.для учащихся: индивидуальные средства учащихся – учебники, рабочие тетради, дополнительные источники информации и другое.
Контролирующие материалы: контрольные работы; работы по дидактическим карточкам; практические работы.
Устный ответ
Оценка «5»  ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.
Оценка   «4»     ответ   полный   и   правильный,   материал   изложен   в   определенной   логической   последовательности,   допущены   дветри
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Критерии оценки работ обучающихся
Оценка «3»  ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.
Оценка «2»  ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить
даже при наводящих вопросах учителя.
Расчетные задачи
Оценка «5»  в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»  в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным  способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»  в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»  имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.
Практическая работа Оценка «5»   работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения  и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом
техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.
Оценка «4»  работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью
или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Оценка «3»  работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.
Оценка «2»  допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.
Контрольная работа
Критерии   оценивания   контрольных   работ   приведены   в   приложении   с   текстами   контрольных   работ   (оценивание   согласно
рекомендациям автора УМК Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11класс. Базовый
уровень» / О.С. Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220 с.
Каждая контрольная работа оценивается в 50 баллов. Каждое задание теста (часть А) оценивается тремя баллами. Заданий со свободной
формой ответа (часть Б), как правило, три, но они оцениваются гораздо более высоким баллом. В таких заданиях оцениваются не только
полнота и правильность выполнения (максимальный балл), но и отдельные этапы и элементы.
Шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
0 – 25 баллов (0 – 50 %) – «2»
26– 35 баллов (52 – 70 %) – «3»
36 – 43 баллов (72 – 86 %) – «4»
44 – 50 баллов (88 – 100 %) – «5»
Используемые сокращения в рабочей программе
К. Р.  контрольная работа,
П.Р.   практическая работа,
Л.  лабораторный опыт,
Д.  демонстрационный эксперимент,
 Гл.  глава,
Повтор.  повторить, повторение.
Химические элементы записываются символами.
Домашнее задание по учебнику:
Все   учащиеся   обеспечены   учебниками,   но   разных   годов   выпуска,  домашнее   задание   в   классных   журналах   11   классов   указано   по
учебникам:
Б. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.  – 6е изд., стереотип. – М.: Дрофа,
2011. – 223с.: ил. П. Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.  – 8е изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 411с.: ил. Тема
Тема 1. Строение атома и
периодический закон Д.И.
Менделеева.
Тема 2. Строение вещества.
Тема 3. Химические реакции.
Тема 4. Вещества и их свойства.
Всего
УЧЕБНОТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Теоретические
занятия
(количество часов)
Практические работы
Контрольные работы
(количество часов)
(количество часов)
Общее количество
часов
3
9
7
11
30

1

1
2

1

1
2
3
11
7
13
34 ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,
ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
знать/понимать:
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
аллотропия,   изотопы,   химическая   связь,   электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,   моль,   молярная   масса,   молярный   объем,
вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения,   растворы,   электролит   и   неэлектролит,   электролитическая   диссоциация,   окислитель   и
восстановитель,   окисление   и   восстановление,   тепловой   эффект   реакции,   скорость   химической   реакции,   катализ,   химическое   равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
 важнейшие вещества и материалы:  основные  металлы и сплавы; серная, соляная, азотная  и уксусная  кислоты;  щелочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и
синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
 называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных   растворах   неорганических   соединений,   окислитель   и   восстановитель,   принадлежность   веществ   к   различным   классам   органических
соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства
металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических
соединений;
 объяснять:  зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
   проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с   использованием   различных   источников   (научнопопулярных   изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
 безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;  критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;
 понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания
по данному учебному предмету. (абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643). КАЛЕНДАРНОТЕМАТИЧЕСКОЕ ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Количество часов на год: в неделю 1 час, всего  34 часа
Дата
№ п/п
По
плану
По
факт
у
Тема урока
Основные понятия, термины,
эксперимент
(Д.–демонстрационный,
Л.–лабораторный)
Требования к уровню
подготовки
обучающихся
Домашнее
задание по
учебнику
Примечан
ие
Тема 1. Строение атома и периодический закон (3 часа)
12
(12)
Основные
сведения
строении атома.

о
01
09.09
11
16.09
18
23.09
3(3)
Периодический
закон   и   строение
атома.

Научные методы познания веществ
и   химических   явлений.
  Роль
эксперимента   и   теории   в   химии.
химических
Моделирование
процессов.
Современные
представления   о   строении   атома.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали.
s,
 их   положение   в
периодической   системе.  Особенности
строения   электронных   оболочек
атомов   переходных   элементов.
Микромир и макромир. Дуализм частиц
микромира.
 p   элементы,

закона
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева.
Значение

Периодического
и
периодической
системы   Д.И.
Менделеева   для   развития   науки   и
понимания   химической   картины
мира.
Л.1.  Моделирование   построения
периодической   системы   (таблицы)
элементов.

понимать:
Знать/

современные
представления о строении
атомов;
сущность
понятия   «электронная
орбиталь»,
формы
орбиталей,
  взаимосвязь
номера уровня и энергии
электрона.
Уметь:  характеризовать:
s   и   рэлементы   по   их
положению
в
периодической   системе
элементов,
  составлять
электронные   формулы
атомов.
Знать/ понимать:  смысл
и
значение
Периодического   закона,
горизонтальные
и
вертикальные
закономерности   и   их
причины.
Уметь:
 давать
характеристику   элемента
на
его
в
положения
основании

Б §1, упр.1
11.
П §14.
Б §2, упр.1
10, Л.О.№1.
П §5. 25
30.09
4 (1)
Химическая   связь.
Ионная
и
ковалентная связи.

периодической системе.

Тема 2. Строение вещества (11 часов)
понимать:
Знать/
понятия:
типы

химических связей, ионы,
электроотрицательность,
степень
валентность,
окисления,
теорию
химической связи.
Уметь:
определять
валентность   и   степень
окисления,   заряд   иона,
объяснять   зависимость
свойств   веществ   от   их
состава   и   строения,
образования
природу

химической
связи
  ковалентной,
(ионной,
Химическая   связь.   Ковалентная
связь,
  ее   разновидности   и
механизмы образования (обменный и
донорноакцепторный).
Электроотрицательность
(ЭО).
Степень   окисления   и   валентность
химических   элементов.
  Ионная
 как   предельный   случай
связь
ковалентной   связи.
 Катионы   и
анионы.  Ионные   кристаллические
решетки.   Свойства   веществ   с   этим
типом решеток.
Д.1.  Модель   кристаллической
решетки хлорида натрия.  2.  Образцы
минералов   и   веществ   с   ионными
кристаллическими
решетками:
оксида   кальция,   различных   солей,
твердых щелочей, галита, кальцита.

Б §3, §4,
упр.39, Л.О.
№2.
П §6
(ковалентна
я связь,
ионная
связь). 02
07.10
5 (2)
Металлическая   и
водородная
химические   связи.
Единая   природа
химических
связей.
09
14.10
6 (3)
Полимеры.
Модели
 Водородная

связь.
Металлическая
Металлическая
кристаллическая
решетка. Общие физические свойства
связь.
металлов.
Внутримолекулярные
и
межмолекулярные водородные связи.
Механизм   образования
связи.
Свойства веществ с этим типом связи
на   примере   органических   и

неорганических
веществ.
Внутримолекулярная
водородная
связь, ее биологическая роль. Единая
природа химических связей.
Д.1.
  металлических
 2.
кристаллических   решеток.
Коллекция   металлов.  3.  Коллекция
сплавов.4. Модель молекулы ДНК. 5.
Уменьшение суммарного объема при
 6.
сливании   спирта   и   воды.
Денатурация   растворов   яичного
белка   под   действием:   температуры,
растворов   солей   тяжелого   металла,
спирта, раствора формальдегида.
полимеры.
Органические
Пластмассы.
Представители
пластмасс и их применение. Волокна,
их   представители   и   применение.
Натуральные   и   синтетические
каучуки: представители, применение.
Биополимеры:   белки,   полисахариды
и   нуклеиновые   кислоты.   Сравнение
крахмала и целлюлозы, РНК и ДНК.
Неорганические полимеры: вещества
с
кристаллической
атомной

Б §5, упр.1
6, §6, упр.1
6.  Л.О.№18.
П §6
(металличес
кая связь,
водородная
связь).
Б §7, Л.О.
№3.
П §9.
металлической,
водородной).

понимать:
вещества
и
Знать/
понятия:
молекулярного
немолекулярного
строения.
Уметь:  характеризовать:
химическое   строение   и
свойства   органических   и
неорганических веществ. молекулярного
(аллотропные
структурой
модификации
углерода,
кристаллический   кремний,   селен,
теллур,   а   также   все   разновидности
оксида   кремния   (IV)   и   оксида
алюминия).
 2.
Д.1.Коллекция   пластмасс.
 3.  Коллекция
Коллекция   волокон.
неорганических
полимеров

(минералы   и   горные   породы).
4.Коллекция каучуков.
Л.2.  Ознакомление   с   коллекцией
полимеров:   пластмасс,   волокон   и
изделий из них.
и
Вещества
немолекулярного
строения.
Современные   представления   о
  жидких   и
строении   твердых,
газообразных   веществ.
  Свойства
  образованных   атомами
веществ,
элементов, принадлежащих к разным
группам периодической системы Д.И.
Менделеева   (с   разными   типами
кристаллических
решеток).
Аморфное состояние вещества.
Д.1.  Модели   кристаллических
решеток   «сухого   льда»   или   иода,
алмаза, графита. 2.Возгонка иода или
бензойной кислоты.
Л.3.
типа
кристаллической решетки вещества и
описание его свойств.
Качественный   и   количественный
состав
  Причины
Определение

вещества.

Б   §   10,
упр.16.
Пзаписи   в
тетради.

Знать/
понимать:
характеристику   веществ
молекулярного
и
немолекулярного
строения.
Уметь
характеризовать
свойства   вещества   по
типу   кристаллической
решетки.
понимать:
Знать/
причины  многообразия

 §810,
Б
упр. к § 9.
16
21.10
7 (4)
Вещества
молекулярного   и
немолекулярного
строения.
кристаллических
решеток.
  Типы
23
28.10
8 (5)
Состав   вещества.
Причины многообразия
веществ.
многообразия
веществ:
аллотропия,   изомерия,   гомология,
изотопия.

06
11.11
9 (6)
Чистые вещества и
смеси.
13
18.11
20
25.11
10 (7)
Истинные
растворы. Способы
выражения
концентрации
растворов.
11 (8)
Дисперсные
системы.

 Примеры   чистых   веществ   и
Чистые вещества и смеси. Способы
разделения   смесей:   фильтрование,
отстаивание,
выпаривание,
хромотография   и   др.
 Явления,
происходящие при растворении веществ
 разрушение   кристаллической
–
решетки,   диффузия,
 диссоциация,
гидратация, гидролиз.
Д.
смесей.
Истинные растворы. Растворение как
физикохимический процесс. Способы
выражения концентрации растворов:
массовая   доля   растворенного
вещества. Диссоциация электролитов
в водных растворах. Сильные и слабые
электролиты.
Золи,   гели,   понятие   о   коллоидах.
Понятие   о   дисперсных   системах.
Дисперсная   фаза   и   дисперсионная
среда.   Классификация   дисперсных
систем в зависимости от агрегатного
состояния   дисперсной   фазы   и
дисперсионной
среды.
Грубодисперсные системы: эмульсии,
эмульсии,   суспензии,   аэрозоли   –   их
представители
значение.
Тонкодисперсные   системы:   гели   и
и

веществ.
  Важнейшие
функциональные группы.
Уметь:  характеризовать:
химическое   строение   и
свойства   органических   и
неорганических веществ.
понимать:
Знать/
Периодический
закон,
способы
разделения
смесей.
Уметь:
вычислять
массовую   и   объемную
долю компонента смеси.

понимать:
и
теории
Знать/

физическую
химическую
растворов.
Уметь:
вычислять
массовую   долю   вещества
в растворе.
Знать/

определение
классификацию
дисперсных

систем,
понятия   «истинные»   и
«коллоидные»   растворы,
эффект Тиндаля.
понимать:
и
Пзаписи   в
тетради.
Б §12,
упр.16.
Пзаписи   в
тетради.
Б §9, 12,
упр.6, 7,
10,12.
П  записи   в
тетради.
Б §11,
упр.111,
Л.О.№6.
подготовить
ся к
практическо
й работе №1
(с.217).
П §10.
Подготовить
ся к эмульсии,
золи – их представители и значение.
Коагуляция.   Синерезис.   Истинные   и
коллоидные   растворы.
 Значение
коллоидных   систем   в   жизни
человека.
Д.1.  Образцы различных дисперсных
систем:
суспензии,
аэрозоли, золи, гели.
Л.4.  Ознакомление   с   дисперсными
системами.
Правила   техники   безопасности   при
выполнении
работы.
Проведение химических реакций при
нагревании.
  Качественный   и
количественный   анализ   веществ.
Способы   получения   и   собирания
газов   в   лаборатории.   Распознавание
водорода,
газа,
кислорода, аммиака, этилена.
углекислого
данной

и
12 (9) Практическая
  №1.
работа
Получение,
собирание

распознавание
газов.
13 (10) Обобщение

по
темам   «Строение
атома
и
периодический
закон»
«Строение
вещества».
и

  Строение
Строение   атома   и   периодический
закон.
вещества,
химическая   связь,   кристаллические
решетки,   полимеры,   истинные   и
коллоидные растворы.
Решение   задач   и   упражнений   по
темам   «Строение   атома   и
периодический   закон»   и   «Строение
вещества».
практическо
й работе №1
(с.396).
Б §112.
П §110.
Подготовить
ся к
контрольной
работе №1.

Знать/
понимать:
основные  правила   ТБ,
основные
способы
получения,   собирания   и
распознавания
газов
  кислорода,
(водорода,
углекислого
газа,
этилена) в лаборатории.
Уметь:  собирать   прибор
для   получения   газов   в
лаборатории.

14 (11) Контрольная   работа   №1  по   темам   «Строение   атома   и
периодический закон» и «Строение вещества».
15 (1)
Классификация
Тема 3. Химические реакции (7 часов)
Классификация химических реакций Знать/

понимать: Б §1314,
27.11
02.12
04
09.12
11
16.12
18 23.12
химических
реакций.
25.12
13.01
16 (2)
Скорость
химической
реакции.

катализатора;
в   неорганической   и   органической
химии
(по   числу   и   составу
реагирующих веществ; по изменению
степеней   окисления   элементов,
образующих   вещества;   по   фазовому
составу   реагирующих   веществ;   по
участию
по
направлению).
  Термохимические
уравнения.
Классификация   по   механизму
(радикальные   и   ионные);   по   виду
  инициирующей   реакцию
энергии,
(фотохимические,
  радиационные,
электрохимические
и
термохимические).
Д.1. Разложение пероксида водорода.
2. Разложение перманганата калия. 3.
Взаимодействие   натрия   и   кальция   с
 4.Взаимодействие   цинка   с
водой.
соляной кислотой. 5. Взаимодействие
железа   с   раствором   медного
купороса.
Опыты,
иллюстрирующие правило Бертолле –
образование осадка, газа и воды.
Скорость   реакции,  ее   зависимость
от   различных   факторов  (природы,
концентрации, реагирующих веществ,
температуры,
катализатора).
Катализ: гомогенный, гетерогенный,
ферментативный.
Д. Зависимость скорости химической
реакции   от   природы   реагирующих
веществ  на  примере  взаимодействия
растворов
  кислот
различных
 6.

упр. 19,
Л.О.№710.
П §11.
Б §15,
упр.111.
П §1213.

тепловой
понятия:
эффект реакции.
Уметь:
классифицировать
химические   реакции   в

неорганической
и
органической химии.

Знать/
понимать:
понятия:
скорость
химической
реакции;
факторы,   влияющие   на
скорость
реакции;
понятие о катализаторе и
катализе,
  ферменты   –
биокатализаторы.
Уметь:
зависимость
объяснять:
скорости 15
20.01
17 (3)
Химическое
равновесие
способы
смещения.

и
его
22
27.01
18 (4)
Реакции   ионного
обмена.
29.01
03.02
19 (5)
Гидролиз
органических   и

концентрации
одинаковой
с
одинаковыми   гранулами   цинка   и
взаимодействие
одинаковых
кусочков   магния,   цинка   и   железа   с
соляной кислотой.
Обратимость
реакций.
Необратимые   и   обратимые   реакции.
Химическое   равновесие   и   способы
его смещения. Смещение равновесия
при   изменении
температуры,
давления или концентрации. Принцип
Ле   Шателье.   Закон   действующих
масс   для   равновесных   систем.
Константа равновесия.
Д.1.  Необратимые   реакции,   идущие
по правилу Бертолле.  2.  Обратимые
реакции   на   примере   получения
роданида железа (III) и наблюдения за
смещением
по
интенсивности   окраски   продукта
реакции при изменении концентрации
реагентов и продуктов.
Электролитическая   диссоциация.
Реакции   ионного   обмена   в   водных
растворах. Взаимодействие металлов
с растворами солей и кислот.
Д.1. Взаимодействие воды с натрием.
2.
 3.
Взаимодействие   воды   с   оксидом
фосфора (V). 4. Испытание растворов
различных
на
электропроводность.
Гидролиз
неорганических
и
соединений.
органических
равновесия
 Гашение
извести.

веществ

химической   реакции   от
различных факторов.

понимать:
Знать/
классификацию
реакций
химических
(обратимые

и
необратимые);   понятия:
химическое   равновесие   и
условия его смещения.
Уметь:
объяснять:
смещение   химического
равновесия
под
воздействием   внешних
факторов.

понимать:
Знать/
понятия:   электролиты   и
неэлектролиты; сильные и
электролиты;
слабые
основные
положения
теории
электролитической
диссоциации; роль воды в
химических реакциях.

Б §16.
П §14.
Б § 17,
упр.110,
Л.О.№ 45.
П §15.
Знать/
понимать:
понятия:   гидролиз;   типы

Б §18,
упр.18, Л.О. неорганических
соединений.
05
10.02
20 (6)
Окислительно
восстановительные
реакции (ОВР).

 Получение
Необратимый
гидролиз
неорганических веществ. Два случая
необратимого   гидролиза   солей.
Среда   водных   растворов:   кислая,
нейтральная,
щелочная.
Водородный показатель (рН) среды.
Определение   характера   среды.
Индикаторы.  Обратимый   гидролиз
органических соединений как основа
обмена веществ в живых организмах.
Обратимый гидролиз АТФ как основа
энергетического   обмена   в   живых
организмах.
Д.1.
ацетилена
 2.
гидролизом   карбида   кальция.
Различные случаи гидролиза солей и
демонстрация   среды   растворов   с
помощью   индикаторов   на   примере
карбонатов   щелочных   металлов   и
нитрата или хлорида цинка.
Л.5.Различные   случаи   гидролиза
 6.  Гидролиз   хлоридов   и
солей.
ацетатов щелочных металлов.
Окислительновосстановительные
реакции.  Степень   окисления   и   ее
определение по формуле соединения.
Окислитель   и   восстановитель,
окисление
восстановление.
Составление уравнений ОВР методом
электронного баланса.
Д.1.  Химические   свойства   металлов
на   примере   взаимодействия:   а)
щелочного   или   щелочноземельного
металла   с   водой;   б)   алюминия   с
  и
№ 1112, 17
П §16.
Б §19,
упр.17, Л.О.
№ 7, 10.
П записи в
тетради.

гидролиза
солей   и
органических соединений.
Уметь:
составлять
уравнения
гидролиза
(1я   ступень),
солей
определять
характер
среды.

понимать:
  окислитель,
Знать/
понятия:
восстановитель,
окисление,
восстановление,   отличия
ОВР   от   реакций   ионного
обмена.
Уметь:
определять
степень
окисления
химических   элементов,
окислитель
и 12
17.02
19
24.02
21 (7)
Электролиз.
22 (1)
Классификация   и
номенклатура
неорганических
соединений.
26.02
03.03
23 (2) Металлы   и   их
свойства.
восстановитель   в   ОВР,
  уравнения
составлять
ОВР

методом
электронного баланса.
понимать:
Знать/
понятия:
электролиз,
практическое применение
электролиза.

иодом   или   цинка   с   серой   в
присутствии воды; в) цинка с соляной
кислотой;   г)   железа   с   раствором
медного купороса.
Электролиз растворов и расплавов.
Электролиз   как   ОВР.   Электролиз
расплавов   и   растворов   на   примере
хлорида   натрия.   Электролитическое
получение   алюминия.   Практическое
применение электролиза.
Д.1.  Модель   электролизера.
 2.
Модель   электролизной   ванны   для
получения алюминия.
Тема 4. Вещества и их свойства (11 часов)
  Оксиды,
Классификация
и   номенклатура
неорганических веществ.  Простые и
сложные   вещества.
  их
классификация;
гидроксиды

(основания),
  кислородсодержащие
кислоты,   амфотерные   гидроксиды).
Кислоты,
  их   классификация;
основания,   их   классификация;   соли,
их   классификация.  Понятие   о
комплексных солях.
 Положение   металлов   в
Металлы.
Периодической
и
особенности   строения   их   атомов   и
кристаллов;
  общие   физические
свойства   металлов   (повторение).
Химические   свойства   основных
классов   неорганических   соединений.
Восстановительные
свойства
металлов.  Электрохимический   ряд
напряжений
(стандартных
системе

понимать:
классы
Знать/

важнейшие
неорганических
соединений.
Уметь:
определять
принадлежность   веществ
к   различным   классам
неорганических
соединений.

атома
понимать:
атомные
теории
  и
Знать/
понятия:
орбитали,
строения
химической связи.
Уметь:  характеризовать:
общие
химические
свойства   металлов   и   их
важнейших   соединений;
объяснять:
  зависимость

Б §19.
П §18
(электролиз)
.
Б § 20,
упр.15, Л.О.
№18.
П
 §18
(металлы   и
их
свойства). 05
10.03
24 (3)
Общие   способы
получения
металлов.
Коррозия.
12
17.03
25 (4)
Неметаллы   и   их
свойства.

 4.
чугуна,
способы
потенциалов)
электродных
металлов.
 Представители
соединений   некоторых   переходных
металлов:   перманганат   калия   и
дихромат   калия   как   окислители,
нитрат   и   оксид   серебра,   сульфат   и
гидрокисд меди.
Д.1. Коллекция образцов металлов и
их   соединений.  2.  Горение   железа,
магния.  3.Взаимодействие   натрия   с
 Взаимодействие   меди   с
водой.
кислородом и серой.
получения
Общие
металлов.  Понятие   о   металлургии
(производство
стали,
алюминия).  Сплавы   (черные   и
цветные) и их применение.  Понятие
о   коррозии   металлов.   Способы
защиты от коррозии.
Д.1.Результаты коррозии металлов в
зависимости   от   условий   ее
протекания.
Л.7.  Ознакомление   с   коллекцией
металлов и руд
Неметаллы.  Положение неметаллов
в   Периодической   системе   и
особенности   строения   их   атомов   и
  аллотропия   и   ее
кристаллов;
  электроотрицательность
причины;
(повторение).
  Общие   физические
свойства   неметаллов   (повторение).
Химические   свойства   основных
классов   неорганических   соединений.
Окислительные   свойства   типичных
свойств   веществ   от   их
состава и строения.

Знать/   понимать:  суть
металлургических
процессов,
причины
коррозии,   основные   ее
типы   и   способы   защиты
от коррозии;  вещества и
  широко
материалы,
используемые
на
практике:
основные
металлы и сплавы.

Знать/
понимать:
основные   неметаллы,   их
свойства,
  области   их
использования;
важнейшие   соединения
хлора;
области
применения   благородных
газов.
Уметь:  характеризовать
свойства
неметаллов,

Б §20,
упр.68.
П
(коррозия).
 §18
Б §21,
упр.17, Л.О.
№19.
П §19. 19
24.03
26 (5)
Кислоты.
опираясь на их положение
в ПСХЭ Д.И. Менделеева

понимать:
Знать/
классификацию,
номенклатуру кислот.
Уметь:   характеризовать
свойства кислот.
Б § 22,
упр.19, Л.О.
№1315, 20.
П §20.

  силе,

теорий:
Благородные
 Горение   серы   и   фосфора.
неметаллов. Общая характеристика
подгруппы   галогенов  (от   фтора   до
иода).
газы.
Круговороты   углерода,   кислорода   и
азота в природе.
Д.1.Коллекция образцов неметаллов.
2.
 3.
Возгонка   иода,   растворение   иода   в
спирте.  4.  Вытеснение   галогенов   из
их солей.
Л.8.  Ознакомление   с   коллекцией
неметаллов.
Определение   кислот   в   свете
атомно
изученных

молекулярного   учения,
  теории
электролитической   диссоциации.
Классификация кислот по различным
признакам:   содержанию   кислорода,
  стабильности,
основности,
растворимости.
 Химические
свойства
классов
неорганических   соединений.  Общие
химические свойства кислот в свете
молекулярных
ионных
представлений:   взаимодействие   с
металлами, оксидами и гидроксидами
металлов,
  Важнейшие
представители   класса   кислот.
Особенности   свойств   серной   и
азотной   кислот,
  муравьиной   и
уксусной кислот.
Л.9.  Ознакомление   с   коллекцией
 Испытание   растворов
кислот.
 11.
кислот
индикаторами.
  солями.

основных
 10.

и 12.
теорий:
признакам:
Взаимодействие   соляной   кислоты   и
раствора   уксусной   кислоты   с
 Взаимодействие
металлами.
соляной   кислоты   и   раствора
уксусной кислоты с основаниями. 13.
Взаимодействие   соляной   кислоты   и
раствора уксусной кислоты с солями.
Определение   оснований   в   свете
изученных
атомно
молекулярного   учения   и   теории
электролитической   диссоциации.
Классификация   оснований   по
различным
силе,
стабильности,
растворимости.
Химические   свойства   основных
классов   неорганических   соединений.
Общие
свойства
щелочей, нерастворимых оснований в
свете   молекулярных   и   ионных
представлений:   взаимодействие   с
кислотами,   кислотными   оксидами,
солями.   Разложение   нерастворимых
оснований.
Д.1.Коллекция
и
свежеполученных   нерастворимых
гидроксидов различных металлов.  2.
Реакция нейтрализации. 3. Получение
нерастворимого
  основания   и
растворение его в кислоте.
Л.14.  Ознакомление   с   коллекцией
оснований. 15. Получение и свойства
нерастворимых оснований.
Определение солей в свете изученных
теорий:
атомномолекулярного
  щелочей
химические

понимать:
Знать/
классификацию
и
номенклатуру оснований.
Уметь:  характеризовать
свойства оснований.

Знать/
классификацию
понимать:
и

Б § 23,
упр.19, Л.О.
№14, 16, 21.
П §21.
Б § 24,
упр.16, Л.О.
02
07.04
27 (6)
Основания.
09
14.04
28 (7)
Соли. 2.

свойства

с

основных
  кислые.

учения   и   теории   электролитической
диссоциации.   Классификация   солей:
средние,
 Химические
свойства
классов
неорганических   соединений.  Общие
химические

солей:
Взаимодействие
  кислотами,
щелочами,   металлами   и   солями.
Представители солей и их значение:
хлорид и карбонат натрия, карбонат
  фосфат   кальция   (как
кальция,
средние   соли);
  гидрокарбонаты
натрия,   кальция   и   аммония   (как
кислые   соли).   Комплексные   соли,
кристаллогидраты.
 Коллекция   солей   различной
Д.1.
 Коллекция   природных
окраски.
 3.
минералов,   содержащих   соли.
Коллекция
биологических
материалов, содержащих карбонат и
 4.  Коллекция
фосфат   кальция.
кондитерских   рыхлителей   теста,
объяснение принципа их действия  и
демонстрация
разрыхлительной
способности.
Гашение   соды
уксусом.
 Ознакомление   с   коллекцией
Л.16.
 17.
минералов,   содержащих   соли.
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Понятие   о   генетической   связи   и
генетическом ряде. Генетический ряд
металла   и   неметалла.   Генетические
ряды органических соединений.
Д.13.  Практическое   осуществление

 5.
номенклатуру солей.
Уметь:  характеризовать
свойства солей.
№22.
П–  записи   в
тетради.
  понимать:
Знать/

свойства

важнейшие
классов
изученных

неорганических
и
органических соединений.

Б §25,
подготовить
ся к
практическо
й работе №2
16
21.04
29 (8)
Генетическая связь
между   классами
неорганических   и
органических
соединений. 30 (9) Практическая
  №2.
работа
Идентификация
органических   и
неорганических
соединений.
↓
 → Cu
 → CuO
 → CuO
 → CuSO4
 → Ca3(PO4)2
 → H3PO4
 CH→ 3CHO
переходов:
1) Cu
                              ↓
                         Cu(OH)2
 → P2O5
2) P
3)C2H5OH
        ↓
     C2H4  C→ 2H4Br2

    C2H4(OH)2.
Правила   техники   безопасности   при
выполнении данной работы. Правила
безопасности при работе с едкими,
горючими
  токсичными

веществами.
Проведение   химических   реакций   в
растворах.
Проведение химических реакций при
нагревании.
Качественный   и   количественный
анализ   веществ.
  Качественные
реакции на неорганические вещества
и   ионы,
  отдельные   классы
органических соединений.
и
31 (10) Повторение

и
обобщение   темы
«Вещества   и   их
свойства».
Систематизация   материала   по   теме
«Вещества и их свойства». Отработка
теоретического   материала   в   рамках
данной темы.
23
28.04
30.04
05.05
(№3 с.220).
П §23,
подготовить
ся к
практическо
й работе №2
(с. 402403).
Б
повторить
§§ 1325.
П
повторить
§§1723.

Подготовить
ся
к
контрольной
работе №2.

получению
Знать/
понимать:
основные  правила   ТБ,
качественные   реакции   на
сульфаты,
хлориды,
ацетатион,
  и   ион
аммония.
Уметь:
выполнять
химический   эксперимент
по
и
распознаванию
важнейших
неорганических
и
органических   веществ,
определять
по
характерным   свойствам
белки, глюкозу, глицерин.
Знать/ понимать: основы
классификации
и
номенклатуры
неорганических   веществ;
свойства
важнейшие
изученных
классов
соединений.
Уметь:
составлять 07
12.05
14
19.05
21
25.05
32 (11) Контрольная   работа   №2  по   теме   «Вещества   и   их
свойства».
Химия и жизнь.
3334
(12
13)

вещества
и
Химия   и   жизнь.  Химия   и   здоровье.
Минеральные воды.
как
Химические
строительные
поделочные
материалы. Вещества, используемые
в полиграфии, живописи, скульптуре,
архитектуре.
Общие
о
промышленных   способах   получения
химических   веществ   (на   примере
производства серной кислоты).
Химическое
загрязнение
окружающей   среды   и   его
последствия.
Бытовая
грамотность.

представления

уравнения   реакций   в
ионном виде и ОВР.
Использовать  приобретенные знания и
умения   в   практической   деятельности   и
повседневной жизни для:
   объяснения   химических   явлений,
происходящих   в   природе,   быту   и   на
производстве;
   определения   возможности   протекания
химических   превращений   в   различных
условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в
окружающей среде;

  оценки   влияния   химического
загрязнения   окружающей   среды   на
организм   человека   и   другие   живые
организмы;
  безопасного обращения  с  горючими   и
токсичными   веществами,   лабораторным
оборудованием;
   приготовления   растворов   заданной
концентрации в быту и на производстве;
   критической   оценки   достоверности
химической   информации,   поступающей
из разных источников;
   понимания   взаимосвязи   учебного
предмета с особенностями профессий и
профессиональной   деятельности,
  в
основе которых лежат знания по данному
учебному   предмету.
  (абзац   введен
Приказом   Минобрнауки   России   от
10.11.2011 N 2643). Учебно  методический комплект
УЧЕБНОМЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Габриелян   О.С.   Программа   курса   химии   811   классов   общеобразовательных   учреждений/   О.   С.   Габриелян.   –   7е   изд.,
Габриелян О.С. Химия 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. –
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.  – 6е изд., стереотип.
1.
стереотип.   М.: Дрофа, 2010. – 78с.
2.
Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2014. – 192 с.
3.
М.: Дрофа, 2009. – 269 с.
4.
– М.: Дрофа, 2011. – 223с.: ил.
5.
– 8е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 411с.: ил.
6.
Габриелян, Н.П. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 220 с.
7.
класс» / О.С. Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2015. – 110с.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова.
Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11 класс. Базовый уровень» / О.С.
Габриелян О.С. Тетрадь для оценки качества знаний по химии к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. Базовый уровень. 11
Дополнительная литература
1.
Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2009. – 79с.
2.
изд., испр. И доп. – Волгоград: Учитель, 2009. – 207 с.
Мультимедийные учебные издания
1.
2.
Издательство «Учитель», 2012.
3.
4.
Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 1011 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Н.
Химия. 811 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна / авт.сост. Н.В. Ширшина. – 2е
Мультимедийное сопровождение уроков. Неорганическая химия. – Волгоград: Издательство «Учитель», 2011.
Учимся вместе. Химия в помощь учащимся.811 классы.  Школьный курс, тренажеры, подготовка к экзаменам. – Волгоград:
Органическая химия: мультимедийное сопровождение уроков. – Волгоград: Учитель, 2012.
Химия элементов. Мультимедийное сопровождение уроков.911 классы. Волгоград: Издательство «Учитель», 2010.

file_name: Рабочая программа Химия 11 базовый.doc

description: 20172018 учебный год

intro: Рабочая программа курса химии для 11 класса (базовый уровень), разработана на основе Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О. С. Габриелян, М.: Дрофа, 2010 и федерального компонента государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) (приказ № 1089 от 05.03.2004г) и базисного учебного плана 2004г (приказ № 1312 от 09.03.2004г).

title: Рабочая программа по химии 11 класс


extracted_text:
Воздушные ванны.
При закаливании детей воздухом мама и папам следует, прежде всего, учитывать
анатомофизиологические особенности организма ребенка, несовершенство его
терморегуляторного аппарата. Чем меньше ребенок, тем резче выражена эта особенность.
Детский организм вследствие недостаточного развития нервной системы плохо
приспосабливается к изменениям температуры окружающей среды.
Постарайтесь ежедневно, упорно воспитывать у детей привычку к закаливающим
процедурам. Большое значение имеет наш личный пример. Если родители сами принимают
воздушные и водные процедуры, то ребенок без принуждения последует их примеру. В
первую очередь выработайте у малыша любовь к свежему воздуху.
Следите, чтобы помещение, в котором он находится, постоянно проветривалось. Если
наружный воздух не слишком холодный, то в присутствии детей открывайте форточку и
фрамуги.
Большое значение имеет правильно подобранная одежда. Ни в коем случае нельзя
изнеживать детей, рядить их в сто одежек. Одежда для прогулок подбирается в
соответствии с погодой. Чрезмерное укутывание ведет к перегреванию организма, что в
свою очередь предрасполагает к простудным заболеваниям.
Длительное пребывание на свежем воздухе – важный элемент закаливания. Во время
прогулок полезно проводить подвижные игры.
Воздух как средство закаливания полезен с первых дней жизни ребенка. По мере
роста ребенка воздушной ванны постепенно увеличивается. Для детей старше года
температура воздуха при воздушных ваннах составляет 18190C, в возрасте от 3 до 6 лет
она снижается до 16 0С. Во время воздушной ванны дети должны находиться в движение:
участвовать в подвижных играх, выполнять гимнастические упражнения. После воздушных
ванн, проводимых в помещении, переходите на открытый воздух. Регулировать действие
воздуха на организм помогает постепенное облегчение одежды.
Одно из эффективных средств закаливания – дневной сон на свежем воздухе летом.
Это повышает устойчивость организма по отношению к простудным заболеваниям,
хроническим заболеваниям верхних дыхательных путей. Лучше всего укладывать детей
спать на веранде или балконе.
Правила для правильного закаливания.
Иммунитет ребенка защищает от болезней и от того, насколько крепок иммунитет у
него, зависит насколько часто и серьезно болеет он. Поэтому часто родители, пытаясь
укрепить защиту ребенка от болезни, начинают закаливать своих детей. Но могут делать
это не совсем правильно. Вот несколько правил, как нужно помогать ребенку в защите
своего организма от вирусов и инфекций.
1. Чаще гулять.
Ребенку лучше всего прогуливаться несколько раз в день, дышать свежим воздухом,
активно двигаться, играть на воздухе. Одевая ребенка, тоже надо не переусердствовать,
чтобы ребенок не вспотел и не замерз. Если у родителей грудной ребенок, еще не умеет
ходить, можно ставить коляску с ним на балкон на некоторое время (разумеется, если
температура воздуха там не слишком холодная), и лучше накрывать ребенка пеленкой,
чтобы было легче ее снять, если малышу будет жарко. Если на улице дождь, ветер или
несильный мороз, то все же следует на некоторое время выходить из дому.
2. Одеваться по погоде, соблюдая необходимый минимум. Обычно мамочки пытаются одеть своих чад потеплее, следуя поговорке «жар
костей не ломит». Но это не совсем правильно. Родителям иногда кажется, что их ребенок
замерз, потому что у него холодные руки, ноги или нос. На самом деле, чтобы определить,
не замерз ли малыш, нужно трогать не ладони и ступни, а предплечья и голень и убедиться,
что нет «мурашек». Ведь взрослые не такие активные, как дети, поэтому и терморегуляция
у них другая. Также напомним, что в домашних условиях лучше всего, чтобы ребенок бегал
босиком. Это полезно не только в целях укрепления иммунитета, но и ортопедических.
3. Соблюдать оптимальную температуру воздуха и воды (для приема ванны).
Температура воздуха желательно должна быть примерно 200С, влажность воздуха –
50%. При такой температуры и влажности не происходит высыхания слизистой оболочке
носа, что важно в борьбе с инфекцией. Вода тоже не должна быть слишком горячей. Для
закаливания полезна вода, в которой приятно двигаться, прохладная, около 300С, начинать
лучше с воды температурой тела, около 36,50С. Можно постепенно снижать температуру в
ванне, но не сразу. Заниматься обливаниями и холодными обтираниями нужно очень
осторожно!
4. Не кормите ребенка насильно.
Если дети не хотят есть, скорее всего, у них на данное время в этом потребности
нет. Наилучшее состояние для организма, когда есть легкое чувство голода и прохлады.
Если ребенок замерзнет или захочет есть, он обязательно даст знать. Но во всем нужно
знать меру! Закармливать и чрезмерно оберегать ребенка от холода так же плохо, как и
морить голодом и холодом.
И, наконец, нужно помнить, что закаливание – это одно из составляющих
здорового образа жизни, а не разовое лечение или профилактика. Лучше всего
начинать укрепление иммунитета как можно раньше, с рождения.
Здоровые зубы – залог здоровья.
Предупредить заболевание зубов помогает правильный уход за ротовой полостью.
Кариес зубов (Caries dentis) – это патологический процесс, при котором происходит
очаговая деминерализация и размягчение твердых тканей зубов с последующим
образованием дефекта в виде полости, появляющийся после прорезывания зубов.
Больше всего кариес поражает зубы у детей. Прежде временное разрушение
молочных и постоянных зубов ведет к неправильному формированию зубо – челюстной
системы и может привести к возникновению хронических очагов инфекции.
Что нужно делать, чтобы сохранить зубы белоснежными и здоровыми?
Даже трехлетний малыш уверенно ответит: регулярно чистить! Еще следует
своевременно посещать стоматолога (прежде всего, для раннего обнаружения кариеса) и
есть поменьше сладкого.
Родители играют важную роль в сохранении зубов ребенка. Именно они начинают
первый уход за полостью рта малыша. Очень важно поддерживать у него желание
ухаживать за зубами.
Обычно первыми у ребенка появляются четыре зуба – 2 на верней челюсти и 2 на
нижней. Это происходит между 6 месяцами и годом. По достижению ребенком 3 лет,
первые 20 зубов должны сформироваться полностью. Очень важно осуществлять
правильный уход за этими первыми зубами, не смотря на то, что на смену придут
постоянные зубы.
Детские зубы занимают определенное пространство во рту и рано утраченной зуб
может привести к тому, что сменяющий его постоянный зуб вырастит кривой. В возрасте от 6 до 12 – 13 лет на место детским зубам приходят постоянные. Поскольку процесс
смены зубов идет постепенно, поддерживание чистоты зубов имеет важно е значение.
Инфицированные молочные зубы, могут стать причиной раннего заболевания постоянных
зубов. Кроме того, более крупные постоянные зубы вырастают ряжом с более мелкими, в
результате возникает много неровностей и участком, где могут скапливаться остатки
пищи.
К 3 – 4 годам ребенок должен научиться чистить зубы самостоятельно. Хотя бывают
дети, которым нужна ваша помощь и в более позднем возраста. Чистите зубы вместе с
ребенком. Совместные процедуры чистки зубов служат хорошим примером и помогают
научиться ребенку путем наблюдения за вашими действиями. Не забывайте хвалить
малыша, после того как его зубы стали чистыми.
Независимо от того, чистит ли ребенок зубы сам под вашим присмотром,
следуйте следующим правилам:
 зубы надо чистить 2 раза в день – утром и перед сном. Детям младше 4 лет
рекомендуется простой способ чистки зубов – круговыми движениями.
 Процедура чистка зубов должна занимать 2 минуты, особенное внимание
уделяйте жевательным поверхностям зубов и задним зубам, где полости
образуются раньше всего.
 Используйте маленькую капельку детской фторосодержащей зубной пасты.
Почему именно фторосодержащей пасты? Фтористые соединения укрепляют
эмаль зубов и предотвращают образования полостей. Помимо этого можно
посоветовать лечение фтористыми соединениями в кабинете стоматолога.
Стоматолог может также помочь предотвратить разрушение зубов применив
сиеланты (промбироваочные материалы, которыми заполняют углубления на
жевательных поверхностей зубов, где полости образуются чаще всего).
 Следите, чтобы ребенок выплевывал остатки зубной пасты и тщательно
полоскал рот.
 Зубы ребенку надо чистить щетками с очень мягкой щетиной, которая
специально разработана для детей. В настоящее время многие щетки имеют
интересный дизайн, чтобы привлечь ребенка. Можно пользоваться
электрическими щетками для детей. Такая щетка может показаться ребенку
более привлекательной и являться стимулом для более тщательного
проведения процедуры чистки зубов.
 Убедитесь, что вы выбираете размер щетки с учетом возраста ребенка.
 Первый визит к стоматологу должен состоятся в период между
прорезыванием первого зуба и празднованием первого дня рождения ребенка.
 Меняйте зубную щетку ребенка каждый 3 месяца и не разрешайте детям
пользоваться чужими зубными щетками.
 Не забывайте хвалить ребенка за хорошую чистку зубов.
Грамотно организованный прием пищи, с тщательным подбором
соответствующих продуктов, является основой белоснежной улыбки ваших сыновей и
дочерей в будущем.
Первым аспектом правильного питания его регулярность и отсутствие «перекусов».
Само по себе уменьшение в рационе ребенка сладких продуктов ничего не даст, если
малыш будет съедать не семь, а три конфеты, но в любое время и, соответственно, без
последующей чистки зубов. Страшен не сам сахар, а то, что он сохраняется на поверхности
зуба на время, достаточное для того, чтобы постоянно «проживающие» в полости рта
бактерии успели ферментировать разрушающие эмаль кислоты. Жевательная резинка,
столь актвино рекламируемая, должного эффекта не дает. Следующее условие – наличие в рационе питания продуктов, богатых веществами,
необходимыми для здорового состояния эмали и ткани зубов. К таким относятся:
 сырые овощи, фрукты, свежевыжатые соки;
 злаковые продукты;
 хлеб, овсяное и другое не сладкое печенье, разнообразные каши (только
натуральные, а не быстрого приготовления с «ароматизаторами, идентичным
натуральным»);
 молоко и его производные – сметана, творог, йогурт (лучше обезжиренный), сыр;
 мясо (опять же натуральное, а не полуфабрикаты!) – говядина, нежирная свинина,
птица;
 орехи.
Не следует злоупотреблять соусами, приправами, кондитерскими изделиями.
Добрый совет: если вы хотите порадовать ребенка сладким, испеките торт самостоятельно,
а не покупайте магазинные изделия – вреда будет меньше, а пользы больше.
Ни в коем случае не давайте ребенку только мягкую пищу: каши, булочки, печенье,
кисели.
Лучше, если каждый прием пищи ребенок будет заканчивать твердой пищей:
яблоком, морковкой, твердой корочкой хлеба, что послужит очищением зубов от мягкого
налета, но и будет способствовать формированию правильного прикуса.
С этой целью следите, чтобы у вашего ребенка не формировались вредные привычки
(сосание пальцев и других посторонних предметов).
Соблюдая все эти рекомендации, вы не только сохраните зубы ваших детей, но и
будете способствовать укреплению здоровья вашего ребенка в целом.
Профилактика простудных заболеваний.
Самое большое опасение родителей – частые простудные и инфекционные
заболевания. И это близко к истине. Почему же практически все дети начинают чаще
болеть в ясли – саду и что с этим можно сделать?
Малыш сталкивается с огромным количеством новых видов микроорганизмов,
присущих детскому коллективу. Если иммунная система ребенка готова к таким
нагрузкам, то встреча с новыми микробами и вирусами будет для малыша в некотором
смысле даже полезней: постепенно сформируется стойкий иммунитет и малыш перестанет
часто болеть, сможет в дальнейшем спокойно отвечать на вирусно – микробные атаки.
Профилактика простудных заболеваний.
Для профилактики в период эпидемий гриппа и простудных заболеваний можно
ежедневно принимать по 2 – 3 зубчика чеснока, а также лук – эти продукты содержат
фитонциды, которые губительно действуют на вирусы гриппа. Маленьким детям вместо
приема чеснока внутрь можно делать «чесночные ингаляции»: мелко нарезанный чеснок
поместить в емкость с отверстиями (например, пластиковый контейнер от «Киндер
сюрприза», в котором предварительно проделаны дырочки) и подвесить в виде кулона на
шею ребенку.
Всем известно полезные свойства аскорбиновой кислоты и поливитаминов для
профилактике ОРЗ. Следует отметить, что наибольшее количество витамина С содержится
в соке квашеной капусты, а также цитрусовых – лимонах, киви, мандаринах, апельсинах,
грейпфруктах. Полезен салат из свежей капусты с подсолнечным маслом, содержащий
большой запас витаминов и микроэлементов.
Вот некоторые народные рецепты для профилактики и лечения острых
респираторных заболеваний и гриппа. Обратите внимание: не рекомендуется использовать
народные рецепты для лечения маленьких детей без предварительной консультации врача!  Натереть на мелкой терке морковь, отжать, в полученный сок добавить оливковое
масло (в соотношении 1:1) и 2 – 3 капли свежего чесночного сока. Закапывать в нос 3 раза в
день по 2 капли в обе ноздри.
 Мелко нарезать лук (4 столовые ложки), залить его стаканом теплой кипяченой
воды, добавить 1 чайную ложку меда и дать постоять 30 минут. Закапывать в нос 3 раза в
день по 2 капли в обе ноздри.
 2 чайные ложки меда и 2 чайные ложки свекольного сока смешать. Закапывать 3
раза в день по 3 капли в обе ноздри.
 Измельченные плоды шиповника (можно это сделать в обыкновенной кофемолке),
листья крапивы, листья чабреца смешать в равном соотношении и залить 2 стаканами
холодной воды. Довести до кипения и кипятить 3 минуты. Затем дать постяоть в течение
часа. Пить с майским медом в виде теплого чая по 0,5 стакана 2 раза в день после еды.
 Полоскание горла раствором фурациллина, соды, ромашки.
 Смазывание слизистой носа масляным настоем чеснока с луком. Настой по
народному рецепту готовится следующим образом: растительное масло в стеклянной
посуде выдерживается 30 – 40 минут в кипящей воде. 3 – 4 дольки чеснока и ¼ часть лука
мелко нарезать, залить охлажденным приготовленным маслом. Смесь настаивается в
течение 2 часов и процеживается.
 Малышам перед выходом из дома в период повышенной заболеваемости
респираторными заболеваниями можно смазывать носовые ходы оксолиновой или
вифероновой мазью (противовирусные препараты).
Что делать, если ваш ребенок все – таки заболел?
Во – первых, необходимо обеспечить ребенку покой. Не допускайте посещений
родных и знакомых.
Кровать надо разместить в хорошо осветленном месте, но так, чтобы больной не
лежал лицом к свету. Рядом с кроватью лучше поставить маленький стул с питьем и
игрушками. На кровать надо повесить мешочек с салфетками и полотенцем.
Охраняйте сон ребенка. Но если вы заметили, что он много спит или пребывает в
сонном состоянии, обязательно надо сказать об этом врачу.
В комнате, где находится ребенок, необходимо делать ежедневную влажную уборку
и частое проветривание.
Лишние вещи в комнате уберите, чтобы было меньше пыли.
Постель ежедневно надо перестилать – одеяло и подушки вытряхивать, а белье
менять. Следите, чтобы постель была ровной, без складок и горбов. Это все может
беспокоить больного. Необходимо следить, чтобы на постель ребенка не попали крошки
еды, не остались игрушки. Это может беспокоить малыша.

Польза витаминов для дошкольников.
Витамины. Это слово знакомо каждому из нас еще с детства. Мамы и бабушки,
когда убеждали нас в полезности того или иного продукта, указывали на огромное
содержание в нем этих самых витаминов. В нашей голове надолго отложилось: все, что
полезно – обязательно витаминизировано!
Но оказывается, сами по себе витамины не несут ценности для нашего организма,
ведь они не обеспечивают процессы жизнедеятельности. Тем не менее, жить без них
невозможно.
Получать витамины человек может только через пищу. Мы, в отличие от животных
и растений, совсем не умеем синтезировать их самостоятельно. Поэтому любой недостаток
витаминов –это, прежде всего, проблема неправильного питания. Вспомним страны
третьего мира. Люди там страдают от голода, и поэтому у них распространены таки болезни как цинга, рахит, бери – бери. Эти заболевания возникают из – за нехватки в
организме определенного витамина.
Витамины – ценнейшие вещества, необходимые организму человека. Все виды
обмена веществ, работа нервной, пищеварительной, сердечно – сосудистой систем
осуществляются должным образом только при участии витаминов.
Витамин А необходим для роста и развития тканей детского организма,
поддержания иммунитета, функционирования печени, восстановления слизистой оболочки
желудочно – кишечного тракта. Он повышает сопротивляемость организма к
инфекционным заболеваниям, обеспечивает нормальное зрение (при его недостатке
развивается «куриная слепота»). Витамина А много в печени, сливочном масле, яйцах и
особенно в рыбьем жире. В зеленых овощах: петрушке, шпинате, мангольде, ревене, укропе,
мяте, салате. В фруктах содержится каротин, который в организме человека превращается
в витамин А. много каротина в моркови, крапиве, щавеле, абрикосах, зеленом луке, свежих
помидорах.
Витамин D особенно необходим детям до года. Он предупреждает развитие такого
заболевания, как рахит, с его помощью происходит регуляция отложения кальция и
фосфора в костных тканях (при недостатке витамина нарушается их рост). Витамин D
содержится преимущественно в яйцах, сливочном масле, говяжьей печени, икре и рыбьем
жире он образуется под воздействием солнечных лучей в кожном покрове.
Витамин К необходим для нормального свертывания крови, при его недостатке
развивается кровоточивость тканей. Витамин К содержится в большом количестве в
цветной и белокочанной капусте (особенно в ее зеленых листьях), а так в крапиве, шпинате,
моркови, помидорах молочной зрелости и свиной печени.
Витамин Е участвует в синтезе белка, обеспечении тканей кислородом. Особенно
важно достаточное количество его в рационе беременных женщин. Витамин Е содержится
во многих растениях, в том числе в зародышах пшеницы, а также в растительном масле.
Витамины А, D, К, Е являются жирорастворимыми, то есть лучше усваиваются в
сочетании с жирами. Остальные витамины являются водорастворимыми.
Витамин В1 (тиамин) способствует укреплению нервной системы. Недостаток этого
витамина в организме приводит к развитию кожных заболеваний, выпадению волос.
Витамина В1

file_name: Соврменные методы закаливания детей дошкольного возраста.docx

intro: При закаливании детей в современное время воздухом или водой мамы и папы следует, учитывать индивидуальные особенности организма ребенка, несовершенство его терморегуляторного аппарата. Чем меньше ребенок, тем реже выражена эта особенность. Организм ребенка вследствие недостаточно развитой нервной системы плохо адаптируется к изменениям температуры воздуха. Старайтесь ежедневно воспитывать у детей привычку к закаливанию организма и в Большой степени давать акцент на личный пример.При закаливании детей в современное время воздухом или водой мамы и папы следует, учитывать индивидуальные особенности организма ребенка, несовершенство его терморегуляторного аппарата.

физическая культура

group: Дисциплины

title: Современные методы закаливания детей дошкольного возраста


extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БАШКОРТОСТАН
ГБОУ СПО «УФИМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ КОЛЛЕДЖ ТЕХНОЛОГИИ И ДИЗАЙНА»
МАСТЕРКЛАСС
по дисциплине
«ИНФОРМАТИКА и ИКТ»
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ ИНФОРМАТИКИ
И СПЕЦ.ДИСЦИПЛИН ДОУ 2012 ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА ЗАНЯТИЯ
ДИСЦИПЛИНА: Информатика и ИКТ.
ПРЕПОДАВАТЕЛЬ:  Галиуллина Анфиса Маратовна.
ГРУППА:  Д1219.
КУРС: 1.
ТЕМА   ЗАНЯТИЯ:
в сети Internet.
Программные
  поисковые

сервисы

ТИП ЗАНЯТИЯ: Урок ознакомления с новым материалом.
ВИД ЗАНЯТИЯ: Лекция.
ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
Образовательные:
 познакомить   студентов   с   основными   типами   поиска   информации   в
Internet; дать краткий обзор поисковых систем;
 продемонстрировать различные приемы поиска;

 научить  осмысливать  информацию  и  делать выводы.
Развивающие:
 развивать интерес к занятию, дисциплине;
 развивать   логическое   мышление   по   средствам   сравнения,   анализа,
синтеза и сопоставления.
Воспитательные:
 воспитание информационной культуры;
 формирование познавательной потребности, дисциплинированности,
умения конспектировать, работать в коллективе. ОБОРУДОВАНИЕ:  ПК,   подключенный   к  Internet;   мультимедийный
проектор; экран; раздаточный материал; презентация. ХОД ЗАНЯТИЯ
1 Организационный момент:
 приветствие;
 проверка отсутствующих.
2 Объяснение нового материала:
I стадия ВЫЗОВ.
Определение   темы   занятия   по   ключевым   словам   (прием   «Ключевые
слова») и формулировка целей занятия (совместно со студентами).
Вводное слово.
Опорные понятия: Internet, сервисы Internet.
Работа с подгруппами. Выделение достоинств и недостатков сети Internet
(прием «Перекрестная дискуссия»). Вывод, переход к новой теме.
II стадия – ОСМЫСЛЕНИЕ.
Изучение   нового   материала.   По   ходу   лекции   в   тетрадях   фиксируются
основные моменты(определение, типы и способы поиска).
Новые понятия:  типы поиска информации; поисковая система; приемы
простого, расширенного и  специального поиска; синтаксис языка запросов.
Демонстрация различных способов поиска информации в Internet.
3. Закрепление новой темы.
III стадия – РЕФЛЕКСИЯ.
Способы поиска информации в Internet (схема).
Написание синквейна по образцу.
4. Подведение итогов: оценить работу группы.
5. Домашнее задание: докладсообщение «Поисковые системы». «Программные поисковые сервисы
в сети Internet»
Приветствие. Проверка отсутствующих.
Вводное слово:  На доске показаны 7 ключевых слов, по которым мы
должны   определить   тему   занятия   (Прием   «Ключевые   слова»).   Как   вы
думаете  какова тема урока? (обсуждение и запись в тетради даты и темы).
Определение целей занятия.
Мир действительно   изменился  с  приходом глобальной  компьютерной
сети Internet. Сегодня не выходя из дома можно познакомиться и пообщаться
с людьми, находящимися далеко за пределами страны, приобрести различные
товары и услуги и многоемногое другое.
Обратите внимания на слайде показаны сервисы сети интернет, при том
это только часть. И вы, наверняка, согласитесь со мной, что Интернет стал
неотъемлемой частью нашей жизни.
А давайте вспомним, что же такое Интернет? Вам дано определение, но в нем пропущены некоторые слова. Попробуйте
самостоятельно восстановить эти слова.

Сеть Internet охватывает миллионы пользователей планеты, из которых
около 1% составляет Россия, по некоторым данным темпы роста количества
пользователей составляют 1015% ежемесячно.

Интернета. Прием «Перекрестная дискуссия»
А теперь давайте попробуем выделить сильные и слабые стороны
Сейчас вы разделитесь на 2 команды. Первая – сторонники Интернета, а
вторая группа – противники.

 Вывод:   Нам   удалось   взглянуть   на   глобальную   сеть   Internet   с
различных   сторон.   Выявлены   как   положительные,   так   и   отрицательные   её
качества.   Обобщая   всё   вышесказанное   можно   сделать   вывод,   что  Internet
представляет   собой   очень   важный   источник   информации,   пользоваться
которым   несомненно   надо,   однако   при   этом   не   следует   забывать   о   тех
проблемах, которые несёт в себе компьютерная сеть.
Но, несмотря на все проблемы и вышеизложенные причины, ежедневно
около 400 млн. человек во всем мире выходят во Всемирную Паутину! Говорят,   что   в   Интернете   есть   все.   Сеть   Интернет   растет   очень
быстрыми   темпами,   поэтому   найти   нужную   информацию   среди   огромного
количества   Webстраниц   становится   все   сложнее.  Сеть   –   неиссякаемый
источник информации любого рода.
По оценке фирмы Caspian Networks, объем информации, передаваемой
по каналам Интернет, удваивается каждые полгода. Более того, наблюдается
тенденция роста трафика.
Работая   в   сети,   необходимо   быстро   ориентироваться   в   имеющемся
объеме   информации.   Навыки   поиска   информации   сейчас   необходимы
каждому пользователю Интернет.  Поэтому особенно актуально правильно и
грамотно научиться, казалось бы, простой вещи – где и как искать, чтобы
получать желаемые ответы. В итоге поиск информации в Интернет можно
считать одной из самых трудных задач.
Для поиска информации используются в основном три основных типа
поиска:
I.
Указание адреса страницы;
Это самый быстрый способ поиска, но его можно использовать только в том
случае,   если   точно   известен   адрес   документа   или   сайта,   где   расположен
документ. Примеры:
1. Для начальной Webстраницы Internet Explorer универсальный указатель
ресурсов примет вид http://home.microsoft.com/intl/ru
и состоит из трех частей:
 http:// протокол доступа
 home.microsoft.com    имя сервера
 /intl/ru  путь к файлу
 http
 ://

 .  ru   /  dinamo
 .  soccer

 www
 /  rus
 /  index

 .  html
2.
http – протокол
www – имя компьютера (сервера)
soccer.ru – имя домена                         доменная часть адреса
dinamo/rus – имена каталогов на сервере (путь поиска)
index.html – имя файла Webстраницы
II.
Перемещение по гипертекстовым ссылкам;
Это   наименее   удобный   способ,   так   как   с   его   помощью   можно   искать
документы, только близкие по смыслу
текущему документу.
III. Обращение   к   поисковой
системе;
Поисковая система (сервер)  —
программноаппаратный   комплекс,
предоставляющий
возможность
поиска информации в Интернете.

Под поисковой системой обычно
  на   котором   размещён   интерфейс   системы.
системы   является поисковая
  обеспечивающий   функциональность
подразумевается сайт,
Программной   частью   поисковой
машина — комплекс   программ,
поисковой   системы   и   обычно   являющийся
коммерческой
компании
разработчика
системы
информации в Интернет.
тайной
поисковой

Адреса   поисковых   серверов   хорошо
известны всем, кто работает в Интернете. В
настоящее   время   в   русскоязычной   части
Интернет популярны следующие поисковые
серверы: http://www.yandex.ru
http://www.google.ru
http://www.rambler.ru
http://www.yahoo.com
http://www.altavista.com
http://www.aport.ru
Поисковая   система   предоставляет
возможность   поиска   информации   в
Интернете.
Приемы поиска информации
 Приемы простого поиска
Поиск группы слов
1.
Слова   «открытое»   или   «образование»
дадут при поиске поодиночке большое
число разнообразных ссылок, относящихся к совершенно различным темам,
причем вряд ли имеющим отношение к «открытому образованию». Поэтому
рекомендуется добавлять одно или два ключевых слова, связанных с искомой
темой.   Например,   «открытое   образование»   или   «технологии   открытого
образования». Необходимо также сужать область вопроса. Если необходимо
найти информацию о правовой системе Гарант, то запрос «правовая система
Гарант»   выдаст   более   подходящие   документы,   чем   просто     «правовая
система». Количество слов в группе не ограничивается.
2.
В   большинстве   случаев   поисковая   система   по   умолчанию   ищет   все
словоформы языка. Однако, можно указать поисковой системе не перебирать
все словоформы слов из запроса при поиске. Во многих системах для этого
используется восклицательный знак. Например, запрос «!кошкин» с большой
вероятностью   найдет   страницы,   цитирующие   строчку   из   стихотворения
«Кошкин дом».
3.
Роль прописных букв
Поиск словоформ Значение подстановочных символов
В   случае   если   пользователь   ввел   в   качестве   запроса   ключевое   слово   с
прописной буквы, поисковая машина не найдет страниц, где содержится это
слово, начинающееся со строчной буквы. Поэтому заглавные буквы в запросе
рекомендуется использовать только в именах собственных. Например, «город
Москва», « Марк Тулий Цицерон».
4.
Когда нет уверенности в том, что поисковая система правильно обрабатывает
словоформы (то есть когда речь идет, например, об именах собственных или
словах   иностранного   происхождения)   поисковые   системы   позволяют
использовать подстановочные символы. Чаще всего это символ «*» вместо
любого   количества   любых   символов   до   конца   слова.   Например,   если
пользователь   хочет   найти   страницы,   содержащие   слова   «республика
Татарстан», но устроит и Татарская республика, тогда надо подать запрос
«республика Татарс*».
5.
Зарезервированными словами (стопсловами) считаются те слова, которые не
учитываются   при   поиске.   Обычно   к   ним   относятся   все   короткие   слова,   в
которые входят менее 4 букв (предлоги, союзы и т.п.). Например при запросе
«мы в Италии» будут найдены документы, в которые входит слово «Италии»
или его словоформы.
6.
Если ключевые слова взять в кавычки,
то   поисковая   система   должна   найти
документы,   в   которых   данная   фраза
присутствует
(поиск
цитаты).
Учет зарезервированных слов
Средства контекстного поиска
  буквально
Приемы расширенного поиска
Для более быстрого и успешного
поиска в поисковых машинах совместно с ключевыми словами используются
различные логические операторы. Благодаря этому можно сконструировать
запрос так, что будут найдены не сайты на интересующую тему, а конкретные
страницы   и   даже   отдельные   документы.   Правила   составления   сложных
запросов на одной поисковой машине могут отличаться от таковых на другой,
но в любом случае будут использоваться основные операторы.
1.
С помощью этого оператора объединяют два или более слов так, чтобы они
все присутствовали в искомом документе. Часто вместо И используют & или
Оператор И (AND) Пример:
  по
Оператор НЕ (NOT)
Оператор ИЛИ (OR)
+.   Пример:   по   запросу  юрист   И
программа  будут   найдены   документы,
содержащие и то и другое слово.
2.
Обеспечивает поиск по любому из слов
группы.
запросу
образование   ИЛИ   обучение  будут
найдены документы, содержащие слово
образование или обучение.
3.
Логические скобки
Применяются,   когда   надо   управлять   порядком   следования   логических
операторов. Пример: по запросу  Ломоносов ИЛИ (Михаил И Васильевич)
будут   найдены   документы,   содержащие   слова  Ломоносов  или  Михаил   И
Васильевич.
4.
Используется,   когда   из   результатов   поиска   надо   исключить   какоелибо
ключевое слово. например по запросу правоведы НЕ адвокаты будет найдена
информация о правоведах, не являющихся адвокатами.
5.
Поиск с указанием расстояния. Он позволяет указать, на каком расстоянии
друг от друга могут располагаться
слова   в   документе.   Синтаксис
такого   запроса   различен   у   разных
поисковых систем.
Оператор БЛИЗКО (NEAR)
Средства
поиска

специального
Позволяют выполнять поиск документов по:
 датам;
 по ссылкам на определенный адрес;
 по заголовкам вебстраниц;
 по доменному имени сервера;  и др.
Закрепление новой темы: 1.Способы поиска информации в Internet (схема).
2. Написание синквейна по образцу.
Интернет,
Многофункциональный, обширный,
Хранит, показывает, объединяет,
Используется во всех сферах.
Помощник!
Поиск
Расширенный, простой,
Ищет, предоставляет, открывает,
Помогает найти любую информацию.
Универсал!
Рамблер
Русский, английский,
Понимает, различает, находит,
Был создан в 1996 году.
Поисковик!

file_name: Программные поисковые сервисы.docx

intro: файл-презентация

title: конспект и презентация урока на тему "Программные поисковые сервисы  в сети Internet."