extracted_text:
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
 «ВОЛЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВОДНОГО ТРАНСПОРТА»
ПЕРМСКИЙ ФИЛИАЛ
Е.А. Сазонова
ХИМИЯ
Методические указания, программа
и контрольные задания
 для студентов заочного обучения Пермь
2017
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
 «ВОЛЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВОДНОГО ТРАНСПОРТА»
ПЕРМСКИЙ ФИЛИАЛ
Е.А. Сазонова
ХИМИЯ
Методические указания, программа
и контрольные задания
для студентов заочного обучения Пермь
2017
Общие методические указания
Задачей дисциплины является получение углубленных теоретических
знаний,   обучение   методам   эксперимента   в   химии,   умению   определить
направления   и   оптимальные   условия   протекания   химических   процессов,
методике   выбора   и   анализа   веществ,   применяемых   в   технологических
процессах.
В задачи курса входит: изучение строения неорганических веществ и
зависимость   свойств   их   от   природы   вещества;   изучение   факторов,
определяющих   самопроизвольное   протекание   различных   химических
процессов; приобретение студентами навыков расчета химических процессов,
используемых   в   технике;
  приобретение   студентами   навыков
экспериментальной работы.
  Требования   к   минимуму   содержания   и   уровню   освоения
дисциплины
Студент должен:
знать:  основные законы химии; строение простых и сложных веществ;
зависимость   свойств   веществ   от   вида   химической   связи;   классификацию
неорганических веществ; основные закономерности протекания химических
процессов;
  свойства   растворов   неэлектролитов   и   электролитов;
комплексообразование   в   растворах;   способы   и   условия   получения
труднорастворимых   веществ;   окислительновосстановительные   процессы;
свойства химических элементов, применение их и их соединений, токсичность
этих элементов;
уметь:  проводить расчеты количественных характеристик химических
величин; прогнозировать свойства элементов и его важнейших соединений по
положению элемента в периодической системе Д.И. Менделеева; определять
возможность и путь самопроизвольного протекания химических процессов, в
основе   которых   лежат   различные   химические   реакции;   подбирать
оптимальные условия проведения химических реакций;
приобрести навыки химического эксперимента; владеть:  современными   методами   химического   анализа   и   обработки
результатов химических и физикохимических измерений.
       Цель выполнения контрольной работы – контроль самостоятельной
работы студента по дисциплине, закрепление теоретических знаний и умений
их применять при решении практических заданий.
к   решению   задач   и   упражнений   студентзаочник   должен
приступать лишь после основательного изучения соответствующего раздела
или   темы   с   использованием   рекомендованной   литературы   и   других
источников информации;
─
─
ответам   на   практические   задания   и   расчетные   задачи   должно
предшествовать   изложение   кратких   теоретических   положений,  или   правил,
определений и цифровых данных необходимых для аргументации ответа на
задание;
─
ответы на практические вопросы студент должен излагать кратко,
но   с   исчерпывающим   обоснованием,   логическим   построением   и   анализом
приводимых параметров или констант.
В процессе изучения курса неорганической химии студент выполняет
одну   контрольную   работу,   которые   должны   быть   представлены   в   деканат
факультета не позднее, чем за 20 дней до начала экзаменационной сессии.
Контрольные   работы,   выполненные   без   соблюдения   требований,   или
незачтены, их необходимо выполнить второй раз в соответствии с указаниями
рецензента   и   выслать   на   повторное   рецензирование   вместе   с   незачтенной
работой. Исправление следует делать в конце тетради, а не в рецензированном
тексте.
В   случае   выполнения   работы   не   по   своему   варианту,   она   не
засчитывается и возвращается студенту для ее выполнения в соответствии с
вариантом таблицы.
К   сдаче   экзамена   допускаются   те   студенты,   которые   выполнили
контрольные работы и сдали зачет по лабораторному практикуму.
Требования к содержанию контрольной работы:
─
─
─
творческий характер;
самостоятельный подход к изложению материала;
систематизация   теоретического   материала   литературных
источников, включая дополнительную литературу по профилю специальности;
наличие ссылок на первоисточник;
наличие схем и рисунков;
для   записи   химических   превращений   и   структурных   изомеров
необходимо приводить структурные формулы, для записи пространственных
изомеров – проекционные формулы;
─
─
─ ─
решение   задач   должно   быть   оформлено   в   соответствии   с
─
─
требованиями методических разработок по решению задач;
при   решении   задач   необходимо   использовать   современные
обозначения физических и химических величин с указанием размерности в
соответствии с принятой Международной системой единиц СИ;
решению   практических   заданий   и   расчетных   задач   должно
предшествовать краткое теоретическое аргументирование (основных законов,
понятий и общих теоретических положений).
Требования к оформлению контрольной работы
1.
Объем работы не должен превышать 20 – 24 страниц рукописного
текста   (ученическая   тетрадь)   или   10   –   15   страниц   машинописного   текста
формата А4; на страницах необходимо оставлять поля, а после ответов по
заданию   несколько   свободных   строчек   для   замечаний   и   рекомендаций
преподавателярецензента;
2.
Страницы   работы   нумеруются,   титульный   лист   (приложение   1)
является   первой   страницей   (не   нумеруется),   на   второй   странице   дается
содержание   работы;   далее   следуют   наименования   разделов   дисциплины   и
ответы на них (ответы даются в том же порядке, что и разделы дисциплины).
3.
В конце контрольной работы приводится список использованной
литературы   и   иных   источников   информации   в   алфавитном   порядке   с
указанием страниц;
4.
Рукописный текст должен быть написан разборчивым почерком,
без   помарок;  небрежность   в   изложении   и   оформлении   не   допускается.
Варианты контрольных работ
Контрольная   работа   включает   28   вариантов   практических   заданий.
Каждый вариант включает 10 заданий по десяти разделам дисциплины: пять
заданий (разделы II – VI) и пять заданий (разделы VII – XI).
        Ответы   должны   быть   расположены   и   пронумерованы   в   том   же
порядке, что и вопросы в данном варианте (например, I – 3).
       Варианты контрольных работ и задания по ним распределяются
между студентами в соответствии с приведенной таблицей.
    Выбор варианта соответствует первой букве фамилии студента.
Вариант
А
Б
В
Г
Д
53
47
1
3
6
II
Распределение заданий по разделам
III
IV
V
VI
10
12
18
21
44
5
6
31
17
33
12
27
39
35
16
9ж,з,и
12б
16
22
30 Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Ш
Щ
Э
Ю
Я
8
9
13
24
28
30
35
43
47
53
34
48
10
11
23
14
8
53
12
6
21
9
23
22
26
30
5
14
9
7
11
3
19
16
22
34
7
44
6
1
12
11
15
33
51
44
10
28
14
21
3
32
18
3
13
20
40
36
16
15
19
35
20
22
30
8
38
26
19
19
14
38
26
15
18
32
13
37
28
22
31
29
20
24
40
16
18
39
34
28
33
24
9к,л,н
29
7
9а,б,в
12в
26
6
28
4
30
3
6
9а,б,в
12а
4
5
30
9м, н
8
7
9г,д,е
3
4
ПРОГРАММА
1. Неорганическая химия
1.   Основные   понятия   химии.
 Международная   система   единиц
физических величин и ее применение в химии. Простые и сложные вещества,
индивидуальные   вещества   и   их   смеси.   Стехиометрические   законы.   Моль.
Эквивалент. Классы химических соединений.
2.   Основы   строения   вещества.
 Квантовомеханическая   теория
строения   атома.   Двойственная   природа   электрона.   Квантовые   числа,   их
физический   смысл.   Последовательность   заполнения   уровней   и   подуровней
электронами   (главные   и   побочные   подгруппы,   электронные   семейства
элементов).
Периодический закон как основа неорганической химии.
Основные виды химической связи. Ковалентная связь. Направленность и
насыщаемость.  МВС.   Сигма   пи   связи.   Ионная   связь.  Электростатическое
взаимодействие ионов. Водородная связь, ее влияние на свойства вещества. 3. Закономерности протекания химических процессов.  Элементы
химической термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия, их физический
смысл.   Эндо   и   экзотермические   процессы.   Термохимические   уравнения.
Закон   Гесса   и   его   следствия.   Понятие   об   энтропии.   Условия
самопроизвольного протекания и равновесия химических реакций.
4.   Химическая   кинетика   и   химическое   равновесие.  понятие   о
скорости химических реакций, ее зависимость от температуры, концентрации,
катализатора.   ЗДМ   для   гомо   и   гетерогенных   процессов.   Ингибиторы,
ферменты.   Обратимые   и   необратимые   процессы,   химическое   равновесие,
константы   химического   равновесия,   смещение   химического   равновесия.
Принцип ЛеШателье.
5.   Растворы.  Образование   растворов   (растворитель,   растворяемое
вещество).   Растворимость,   способы   выражения   концентрации   растворов
(массовая доля, молярная, эквивалентная, моляльная, титр).
Свойства   разбавленных   растворов   неэлектролитов:   давление   пара
растворов, законы Рауля, осмос и осмотическое давление.
Растворы   электролитов.   Электролитическая   диссоциация.   Степень   и
константа диссоциации слабого электролита. Закон разбавления Оствальда.
Сильные электролиты. Ионная сила растворов, коэффициент активности.
Гидролиз солей. Ступенчатый, полный гидролиз. Факторы, влияющие на
процесс гидролиза.
Вода.   Ионное   произведение   воды,   водородный   показатель   и   реакция
среды. Расчет кислотноосновных равновесий.
Реакции в растворах электролитов. Произведение растворимости (ПР);
осаждение и растворение малорастворимых электролитов.
Буферные растворы, буферная емкость.
6.  Окислительновосстановительные  реакции.  Понятие  о   степени
окисления. Процессы окисления и восстановления. Важнейшие окислители и
восстановители. Положение элементов в Периодической системе и изменение
их   окислительновосстановительных   свойств.   Классификация   окислительно
восстановительных   реакций.
  Составление   уравнений   окислительно
восстановительных реакций методом электронноионного баланса.
7.   Электрохимические   процессы.
 Понятие   об   электродных
потенциалах.   Стандартные   и   окислительновосстановительные   потенциалы.
ХИЭЭ. Гальванический элемент. Концентрационный гальванический элемент.
ЭДС. Аккумуляторы. Топливные элементы.
Электрохимические процессы, коррозия.
8.   Комплексные   соединения   (к.с.).
 Определение   к.с.,   строение.
Комплексообразователь,   лиганды,   координационное   число.   Классификация
к.с, номенклатура, устойчивость (Кнестойкости, Кустойчивости). 9.   Коллоидные   растворы.
 Общие   понятия.   Классификация
дисперсных систем. Устойчивость дисперсных систем. Примеры дисперсных
систем. ПАВ (поверхностноактивные вещества).
2. Химия элементов и их соединений
1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура
периодической системы. Электронные аналоги. Изменение свойств элементов
(вертикальное, горизонтальное, периодичность, диагональное сродство).
2. Металлы и их соединения. Общая характеристика s, pметаллов,
физические   и   химические   свойства,   способы   получения.
 d   металлы,
особенности   электронной   структуры.   Физические   и   химические   свойства,
получение.
3. Неметаллы и их соединения.  Галогены. Общая характеристика,
способы получения. Кислородсодержащие кислоты и их соли. Аналитические
реакции галогенидионов.
Сера   и   ее   соединения.
  Получение.
Кислородсодержащие кислоты и их соли. Аналитические реакции сульфат,
сульфит, и сульфид ионов.
  Общая   характеристика.
Азот,   аммиак,   соли   аммония.   Способы   получения.   Азотсодержащие
кислоты. Определение нитрид, нитрат ионов.
Фосфор.   Общая   характеристика   основных   соединений   фосфора.
Фосфорные удобрения. Аналитические реакции фосфат ионов.
3. Основы качественного и количественного анализа веществ и
материалов
1. Общие понятия аналитической химии.  Аналитический   сигнал.
Требования,   предъявляемые   к   аналитическим   реакциям.   Чувствительность,
специфичность реакций.
2.
  Основы   качественного   анализа.
 Классификация   ионов.
Систематический   и   дробный   анализ.   Групповой   реактив.   Маскирование.
Обнаружение   ионов  Fe2+,
 Fe3+  при   совместном   присутствии.   Реакции
обнаружения ионов цинка, кадмия, ртути, карбонат ионов.
3.   Основы   количественного   анализа.
 Классификация   методов
количественного   анализа.   Характеристика   гравиметрии   и   титриметрии.
Расчеты.
  окисления   –   восстановления,
комплексометрии. Индикаторы, их подбор, индикаторные ошибки.
  Методы   нейтрализации,
Литература Основная:
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. М.:
Высшая школа, 2005.
Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интегралпресс, 2007.
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2004. 518
с.
Денисов   В.В.,   Дрововозова   Т.И.,   Лозановская   И.Н.,   Луганская   И.А.,
Хорунжий   Б.И.   Химия.   Издательский   центр  МарТ,   Москва   –   Ростовна
Дону, 2003.
Дополнительная:
Карапетьянц   И.Х.,   Дракин   С.И.   Общая   и   неорганическая   химия.   М.:
Химия, 1981.
Суворов А.В., Никольский А.В. Общая химия. М.: Химия, 1995.
Браун Т., Лемей Г. Ю. Химия в центре наук. – М. Мир, 1983. Ч. 1, 2.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7. ВОПРОСЫ, ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
I. Периодический закон и строение атома
1. Напишите электронные формулы атомов серы и мышьяка. К какому
электронному семейству относится каждый из этих элементов?
2. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми
номерами 7, 15, 17, 25. К какому электронному семейству относится каждый
из этих элементов?
3. Дайте   характеристику   квантовых   чисел.   Укажите   взаимосвязь
между ними.
4. Какое наибольшее количество электронов может быть на внешнем
уровне атома? Приведите примеры.
5. Определите количество электронных уровней у атомов элементов с
порядковыми номерами: 10, 14, 21, 38, 50.
6. Определите количество протонов и нейтронов в следующих атомных
ядрах:

7. Для   атома   углерода   возможны   два   различных   электронных
состояния: 1s22s22p2  и 1s22s12p3. Как называются эти состояния атома? При
каких условиях осуществляется переход от первого состояния ко второму?
8. Определите   место   в   Периодической   системе   элементов,   атомы
которых имеют электронную структуру, выраженную электронной формулой:
a) 1s22s22p5,
в) 1s22s22p63s23p63d54s2,
1s22s22p63s23p63d104s1,
д) 1s22s22p63s23p63d104s24p64p105s25p65d16s2.
б) 1s22s22p63s23p6,
г)
9. Атомы  каких  элементов   имеют  следующее   строение  наружного  и
предпоследнего электронного слоев:
б) ...3s23p63d54s1,
а) ...2s22p63s23p3,
в) ...3s23p63d104s24p5 ,
д) ...4s24p64d105s0?
Строение внешнего энергетического уровня атомов одного
г) ...3s23p63d104s2 ,
10.
элемента ...3s23p4, а атомов другого элемента - 5s15p5. Составьте
полные электронные формулы атомов этих элементов.
11.
Пользуясь правилом Хунда, распределите электроны по Составьте электронные формулы атомов ниобия и сурьмы. На
орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов:
азота, кремния, железа, кислорода.
12.
каких подуровнях расположены их валентные электроны?
13.
Напишите все квантовые числа для электронов:
а) лития, бериллия, бора, углерода;
б) азота, кислорода, фтора, неона.
Сколько и какие значения может принимать магнитное
По какому принципу делят элементы на s-, p-, d-, f- семейства?
Каков физический смысл номеров главных подгрупп и номера
14.
квантовое число ml при орбитальном квантовом числе l = 0, 1, 2 и 3?
15.
16.
периода в свете электронной теории строения атома?
17.
подуровней и запишите электронную формулу атома элемента с
порядковым номером 75.
18.
подуровня 5p? После заполнения подуровня 5d?
19.
20.
невозможные и объяснить причину невозможности их реализации:
У какого элемента завершается заполнение подуровня 4f?
Среди приведённых ниже электронных конфигураций указать
Определите количество энергетических уровней и
Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения
а) 1р5;   б) 2d7;   в) 3s2;   г) 3p8;   д)5s4;   e)4d8; ж) 3f10;  з) 7s2 .
21.
Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые
атомы следующих элементов:   а) C, б) Se, в) P ,  г) Br,   д) Ba,  е) Mn,  ж)
Ge?
22.
теллура. На каких подуровнях расположены их валентные электроны?
23.
Составьте электронные формулы атомов элементов IV
группы. В чём сходство и отличие электронных структур атомов
элементов главной и побочной групп?
24.
Составьте электронные формулы атомов молибдена и
Написать электронные формулы следующих ионов:
a) Sn2+; б) Sn4+;  в) Cr3+;  г) Sr2+;  д) S4+;  e) S6+;  ж) S2–;  з) N3.
Дайте современную формулировку периодического закона Д.
25.
И. Менделеева. В чём  причина периодического изменения свойств
элементов?
26.
системе?
Что называется периодом и группой в периодической Как изменяются свойства элементов и их соединений в
Как с помощью теории строения атома объяснить усиление
В чем отличие изменения свойств элементов и их соединений
27.
главных подгруппах?
28.
в больших периодах от изменений свойств элементов в малых
периодах?
29.
металлических свойств элементов с увеличением порядкового номера в
пределах главных подгрупп?
30.
главной подгруппы от свойств и строения атомов элементов побочной
подгруппы той же группы?
31.
металлическими свойствами:
Как отличаются свойства и строение атомов элементов
Какой из элементов обладает более выраженными
a) Li или Na,    б) Be или Mg,    в) Sr  или Ba?
Какой элемент II группы обладает наибольшими
Написать формулы высших оксидов  Cr, Mn, W, P, S, а также
32.
металлическими свойствами?
33.
формулы соответствующих им гидратов.
34.
Приведите электронные конфигурации атомов элементов III
группы в основном состоянии. По какому принципу элементы данной
группы Периодической системы Д.И. Менделеева делятся на
подгруппы?
35.
приведённом ряду элементов I, Br, Cl, F изменяется способность
принимать электроны.
36.
Исходя, из величин электроотрицательности укажите, как в
Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является
более сильным основанием:
а) NaOH или CsOH;
в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2.
Как изменяются восстановительная способность и сила
б) Ва(OH)2 или Са(OH)2;
На примере кислородных соединений марганца покажите, как
37.
кислот в ряду HI, HBr, HCl, HF?
38.
с увеличением степени окисления элементов меняется характер
оксидов и соответствующих им гидроксидов?
39.
соединений наиболее устойчиво и наименее прочно: NH3,  PH3,  AsH3,
SbH3,  BiH3. Назовите эти соединения.
Какое из перечисленных газообразных водородных Как меняется восстановительная способность и сила кислот в
40.
ряду  H2S, H2Se, H2Te?
41.
ра –  сильнее выражены металлические свойства и почему?
42.
сильной:
Укажите, какая из сравниваемых двух кислот является более
У какого из элементов пятого периода – молибдена или теллу-
Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор –
У какого из  p-элементов пятой группы Периодической систе-
a) H2SO4  или H2SO3;  б) H3PO4 или H3VO4;  в) H2SO3 или H2SeO3.
Элемент в периодической системе имеет порядковый номер
Как изменяется сила кислот в ряду H2SO4, H2SeO4, H2TeO4?
Какую низшую степень окисления проявляют хлор, селен,
43.
24. Какие свойства проявляют его оксиды, отвечающие высшей и
низшей степеням его окисления?
44.
45.
азот, кремний? Почему? Составьте формулы соединений Fe (III) с
данными элементами в их низшей степени окисления. Назовите
соответствующие соединения.
46.
мы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические
свойства. Какое из водородных соединений данных элементов более
сильный восстановитель?
47.
неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих
элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и
марганца.
48.
Менделеева непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых
веществ изменяются периодически. Чем это можно объяснить?
49.
Объяснить, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт,
теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем,
йодом и протактинием, хотя и имеют большие атомные массы.
50.
углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений
данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
51.
в ряду Mn2+ –– Mn4+ –– Mn6+ –– Mn7+?
52.
Какой элемент Периодической системы является самым
сильным из всех известных окислителей?  Напишите формулу его
соединения с кислородом и назовите её.
53.
Как меняются окислительные и восстановительные свойства
К какому семейству относятся элементы, в атомах которых
Атомные массы элементов в Периодической системе Д. И.
Дать современную формулировку периодического закона.
Какую низшую и высшую степень окисления проявляют последний электрон поступает на 4f-  и на 5f-орбитали? Сколько
элементов включает каждое из этих семейств?
III. Основные законы химии
1. Эквивалент   трёхвалентного   металла   равен   9.   Вычислите   атомную
массу металла, эквивалент его оксида и массовую долю кислорода в оксиде.
2. При   восстановлении   оксида   металла   массой   1,252   г   получен   1   г
металла. Определите эквивалентную массу оксида металла и металла.
3. На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется
2,24   л   кислорода,   измеренного   при   н.у.   Вычислите   эквивалентную   массу
металла и его оксида. Чему равна атомная масса металла?
4. Щелочь   массой   0,20   г   взаимодействует   с   0,271   г   хлорида   желе
за (III),   эквивалентная   масса   которого   равна   54,08   г/моль.   Определите
эквивалентную массу щелочи.
5. Олово образует два оксида, содержащих первый  78,8% и второй
88,2% олова. Вычислите эквивалентную массу олова в оксидах.
6. Марганец образует два оксида, один из которых содержит 22,5%
кислорода, а другой  50,50%. Вычислите эквивалентные массы марганца в
этих оксидах и составьте их формулы.
7.
Вещество содержит 39,0% серы, эквивалентная масса которой равна
16   г/мольэкв.,   и   мышьяк.   Вычислите   эквивалентную   массу   и   валентность
мышьяка, составьте формулу этого соединения.
8. Какие   объёмы   займут   (при   н.у.)   массы   одного   эквивалента
кислорода и одного эквивалента водорода?
Определите эквивалентные массы кислот и оснований в
9. Оксид   азота   содержит   25,93%   азота   и   74,07%   кислорода.
Определите   эквивалентную   массу   азота,   составьте   формулу   этого
соединения.
10.
следующих реакциях:
а)  Bi(OH)3 + 2HNO3 = BiOH(NO3)2 + 2Н2О,
б)  NaOH + H2S =  NaHS + Н2О,
в)  Са(ОН)2 + Н3РО4  =  СаНРО4 + 2Н2O,
г)  2А1(ОН)3 + 3H2SO4  =  Al2(SO4)3 + 6H2O,
д)  Bi(OH)3 + 2НС1 = BiOHCl2 + 2Н2O, Для растворения 16,85 г металла потребовалось 14,7 г серной
Определите эквивалентную массу H2SO4 и Cu(OH)2 в
При восстановлении водородом 20,342 г оксида металла
При разложении 0,261 г оксида серебра получено 0,243 г
Хлорид железа содержит 34,42% железа и 65,58% хлора.
Оксид металла содержит 28,57% кислорода. Соединение того
е)  KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.
11.
металлического серебра.  Определите эквивалентную массу серебра.
12.
Эквивалентная масса хлора равна 35,46 г/моль. Определите
эквивалентную массу железа в хлориде железа.
13.
же металла с фтором содержит 48,72% фтора. Рассчитайте
эквивалентную массу фтора.
14.
кислоты, эквивалентная масса которой равна 49 г/моль. Вычислите
эквивалентную массу металла и объём вытесненного водорода.
15.
При растворении 0,054 г металла в кислоте выделилось 50,4
мл кислорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную массу
металла.
16.
следующих реакциях:
а)  Н2SO4 + NaOH  =  NaHSO4 + Н2О,
б) Н2SO4 + 2NaOH =  Na2SO4 + 2Н2О,
в)  Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2Н2О,
г)  Cu(OH)2 +  HNO3  =  CuOHNO3 + H2O.
17.
образовалось 4,504 г воды, эквивалентная масса которой равна 9,008
г/моль.  Чему равны эквивалентные массы металла и его оксида?
18.
0,291 г меди растворили в азотной кислоте. Полученную соль
разложили и получили 0,364 г оксида. Вычислите эквивалентную массу
меди и оксида меди.
19.
9,36 л водорода, измеренного при н.у. Определите эквивалентный
объём водорода, зная, что эквивалентная масса алюминия равна 8,99
г/моль.
20.
прореагировало с 0,42 г щёлочи, эквивалентная масса которой равна
56,1 г/моль.
21.
Определите эквивалентную массу металла, если 0,345 г его
вытесняют из воды 180 мл водорода при температуре 15°С и давлении
0,99·105Па.
При взаимодействии 7,52 г алюминия с кислотой выделилось
Определите эквивалентную массу соли, зная, что 0,6 г её Вещество состоит из магния, водорода, углерода и
Определите формулу вещества, содержащего 24,24%
Выведите простейшую формулу вещества, содержащего
При взаимодействии 1 г фосфора с кислородом получилось
Выведите формулу силиката, содержащего 40% оксида
Выведите простейшую формулу вещества, состоящего из
Выведите формулу кристаллогидрата хлорида кальция, зная,
22.
43,4% натрия, 11,3% углерода и 45,3% кислорода.
23.
2,29 г его оксида. Определите формулу оксида.
24.
магния и 60% диоксида кремния.
25.
водорода, азота и кислорода. Отношение их масс 1 : 7 : 12.
26.
что при нагревании 7,3 г его теряется 3,6 г воды.
27.
кислорода, массы которых находятся в отношении 2,02 : 0,166 : 2 : 8.
Выведите формулу этого вещества.
28.
Пропилен имеет состав: 85,7% углерода и 14,3% водорода.
Плотность ацетилена по водороду - 13. Выведите истинную формулу
пропилена.
29.
углерода, 4,05% водорода и 71,71% хлора, если его плотность по
воздуху – 3,43.
30.
Хлорид олова имеет состав: 45,37% олова и 54,63% хлора.
Плотность вещества в газообразном состоянии по воздуху равна 9.
Выведите формулу вещества.
31.
оксида содержат 0,153 г металла.
32.
14,2% фосфора, 58,7% кислорода и ничтожные примеси меди,
обусловливающие окраску минерала. Вывести простейшую формулу
вещества этого минерала.
33.
алюминия, 31% кремния, 54% кислорода. Зелёная окраска его вызвана
ничтожной примесью соединений хрома. Вывести простейшую формулу
изумруда.
34.
73,2 г соли при нагревании теряют 10,8 г воды.
35.
36.
при нормальных условиях.
Вычислите плотность этана по водороду и воздуху.
Плотность газа по воздуху 2,562. Вычислите массу 10–3 м3 газа
Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 0,273 г
Минерал бирюза содержит 24,8% алюминия, 2,3% водорода,
Драгоценный камень изумруд содержит 5% бериллия, 10%
Найти формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что Вычислите плотность арсина AsH3 по воздуху.
Сколько молей и граммов в диоксиде углерода объёмом 448 л
Сколько молекул содержится в 1 мл газа при н.у.?
Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7·10-3 кг его при
37.
38.
(при нормальных условиях)?
39.
40.
20°С и 0,253·105 Па занимает объём 22,18·10-3 м3.
41.
42.
водороду составляет 40, давление - 1,03·105 Па, температура 15°С.
Определите массу газа.
43.
молярную массу ацетилена.
44.
Определите массу 30 л аммиака при н.у.
Газометр ёмкостью 20 л наполнен газом. Плотность его по
Масса 200 мл ацетилена (при н.у.) равна 0,232г. Рассчитайте
Определите количество молей:
а) магния в 4,86 г;
б) сульфата алюминия в 342 г;
в) воды в 1 л при 4°С и 1,013∙105 Па.
Какой объём займут 500 г воздуха при 17°С и 1,013·105 Па
Какой объём займут 0,37 моль азота при 210°С и давлении
Вычислить молярную массу ацетона, если масса 1 л его паров
Рассчитайте молекулярную массу газа, если 7·10-3  кг его при
45.
20°С и 2,53·104 занимает объём 2,218·10-2 м3.
46.
при 87°С и давлении 96 кПа (720 мм рт.ст.) равна 1,86 г.
47.
(760 мм рт.ст.)?
48.
3,03·107 Па?
49.
Давление воздуха в автомобильной шине равно 3,0399·105 Па
при 15°С. Как изменится давление в шине при нагревании её до 60°С от
трения при движении автомобиля? Объём считать постоянным.
50.
(624 мм рт.ст.).
51.
рода. Давление насыщенного пара воды при этой температуре
составляет 3,4 кПа. Вычислить массу и объём водорода при н.у.
При 26°С и давлении 98,7 кПа над водой собрали 250 мл водо-
Вычислить массу 10 м3 воздуха при 17°С и давлении 83,2кПа
IV. Растворы, способы выражения состава растворов
В   каком   количестве   воды   следует   растворить   15   г   KOH   для
1.
получения 6%го (по массе) раствора? 2. Сколько граммов соли и воды содержится в 500 г 12%го (по массе)
раствора NaNO3?
3. Сколько   граммов   3%го   (по   массе)   раствора   MgSO4  можно
приготовить, растворив в воде 100 г MgSO4∙7H2O?
4.
В 80 г воды растворено 10 г KNO3. Найти массовую долю соли.
5. Сколько граммов AgNO3  необходимо растворить в 500 г воды для
получения 2%го (по массе) раствора?
6. Сколько граммов медного купороса CuSO4∙5H2O   и воды потребу
ется   для   приготовления   400   г   5%го   (по   массе)   раствора   CuSO4,
рассчитанного на безводную соль?
7. Определите   массовую   долю   хлорида   калия,   содержащего   в   0,5   л
раствора 0,053 кг соли. Плотность раствора   = 1,063 г/мл.
8. Сколько   граммов   HCl   содержится   в   0,5л   10,52%го   (по   массе)
раствора HCl  (  = 1,05 г/мл)?
Сколько воды нужно выпарить из 500 г 5%-го (по массе)
Смешали 300 г 20%-го и 500 г 40%-го (по массе) растворы
При охлаждении из 5 кг 20%-го (по массе) раствора
9. Из 5 л 50%го (по массе) раствора KOH плотностью  = 1,538 г/мл
надо   приготовить   10%ный   (по   массе)   раствор.   Сколько   литров   воды
необходимо взять?
10.
раствора хлорида бария для получения 20%-го раствора?
11.
хлорида натрия. Чему равна массовая доля вновь полученного раство-
ра?
12.
выделилось
200 г соли. Чему равна массовая доля охлаждённого раствора?
13.
(  = 1,15 г/мл) прибавили 400 мл воды. Вычислите массовую долю
азотной кислоты вновь полученного раствора.
14.
Сколько мл 30%-го (по массе) раствора азотной кислоты
(  = 1,18 г/мл) потребуется для приготовления 500 мл 15%-го её
раствора
(  = 1,08 г/мл)?
15.
Смешали 250 мл 46%-го (по массе) раствора азотной кислоты
(  = 1,28 г/мл) с 400 мл 15%-го её раствора (  = 1,08 г/мл). Рассчитать
массовую долю вновь полученного раствора.
16.
Какие количества 95%-го и 10%-го (по массе) раствора серной
К 1500 мл 20%-го (по массе) раствора азотной кислоты Определите молярность раствора, в 250 мл которого
Какой объём 36,23%-го (по массе) раствора HCl  (  = 1,18
Какой объём 56%-ной (по массе) азотной кислоты (  = 1,34
Определите нормальность 37%-го (по массе) раствора
Определите нормальность, молярность и титр 14%-го (по
кислоты следует смешать, чтобы получить 4,25 кг 25%-го раствора?
17.
В каких количественных соотношениях надо взять 28%-ный
(по массе) и 12%-ный растворы едкого кали (гидроксида калия), чтобы
получить раствор с массовой долей 15%?
18.
содержится
2,5 г гидроксида натрия.
19.
г/мл) надо взять для приготовления 5 л 2 М раствора?
20.
Какой объём 96%-го (по массе) раствора серной кислоты
(  = 1,835 г/мл) необходим  для приготовления 4 л 2 н. её раствора?
21.
соляной кислоты (  = 1,19 г/мл).
22.
массе) раствора серной кислоты (  = 1,09 г/мл).
23.
Сколько граммов щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O нужно взять
для приготовления  а) 500 мл 0,2 н. раствора; б) 500 мл 0,2 М раствора ?
24.
г/мл) нужно прибавить к 500 мл 0,24 н. раствора, чтобы получить 0,5 н.
раствор ?
25.
26.
полученного раствора равна 1,25 г/мл. Определите молярность,
нормальность и массовую долю полученного раствора.
27.
его содержат 0,0037 г указанной соли.
28.
C6H5NH2, чтобы получить раствор, моляльность которого равна 0,3
моль/кг?
29.
30.
бавили 0,5 л 5%-го раствора KOH (  = 1,045 г/мл). Объём смеси довели
до
2 л. Вычислите молярную концентрацию полученного раствора.
31.
  = 1,395 г/мл. Рассчитайте массовую долю, молярность, моляльность,
мольные доли щёлочи и воды.
Определите моляльность 5%-го (по массе) раствора KCl .
133,6 г серной кислоты растворено в 266,4 г воды. Плотность
Рассчитайте титр 0,04 н. раствора хлорида натрия.
К 1 мл 10%-го (по массе) раствора KOH (  = 1,092 г/мл) при-
Вычислите нормальность раствора йодида калия, если 10-3 л
В каком количестве эфира надо растворить 3,04 г анилина
В 2 кг воды растворено 1332 г KOH, плотность раствора Сколько граммов Na2SO4·10H2O надо растворить в 2400 г
Для нейтрализации 50 мл раствора серной кислоты
Какую реакцию имеет раствор, полученный при смешивании
Какой объём 2М раствора Na2SO3 надо взять, чтобы получить
32.
воды, чтобы получить 10%-ный (по массе) раствор Na2SO4?
33.
0,5 л 0,25 н. раствора ?
34.
потребовалось
80 мл 0,1н. раствора гидроксида калия. Определите нормальность
кислоты.
35.
100 мл 0,1н. раствора серной кислоты и 50 мл 0,5н. раствора гидрок-
сида калия? Сколько граммов сульфата калия образуется?
36.
раствора сульфата алюминия и 150 мл 2 М раствора хлорида бария ?
37.
Какой объём 0,5н. раствора хлорида бария требуется для
осаждения сульфат-ионов, находящихся в 20 мл 0,2 н. раствора серной
кислоты?
38.
Сколько молей KOH находится в трёх литрах раствора?
39.
прибавлением
0,3 л 0,3 н. Ca(OH)2?
40.
Сколько литров 30%-го раствора HNO3 (  = 1,180 г/мл)
требуется для приготовления 10 л 0,5 М раствора этой кислоты?
Сколько сульфата бария получится при сливании 200 мл 0,5 М
Плотность 26%-го (по массе) раствора KOH равна 1,24 г/мл.
Какой объём 0,25 н. H2SO4 можно нейтрализовать
Раздел V. Растворы электролитов
1. Напишите в молекулярной и молекулярноионной форме уравнения
реакций взаимодействия следующих веществ:
а) CuSO4 + NaOH –––
б) Ba(OH)2 + HCl –––
в) Na2CO3 + H2SO4 –––
г) Fe(OH)3 + H2SO4 –––
д) Zn(OH)2 + HNO3 –––
е) Pb(NO3)2 + NaI –––
2. Составьте молекулярные и молекулярноионные уравнения реакций
взаимодействия между следующими веществами:
а) нитратом бария и сульфатом калия;
б) карбонатом калия и азотной кислотой;
в) цианидом калия и соляной кислотой; г) сульфидом натрия и серной кислотой;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) уксусной кислотой и гидроксидом бария.
3. К каждому из веществ: NaCl, Ca(OH)2, Fe(NO3)2, NaHCO3 прибавили
раствор   едкого   натра   (гидроксида   натрия).   В   каких   случаях   произошли
реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
4. Смешивают попарно растворы:
а) Cu(NO3)2 и K2SO4;
в) KCl и NaNO3;
д) Ca(OH)2 и HCl;
В каких из приведённых случаев реакции практически пойдут до конца?
б) BaCl2 и Na2SO4;
г) KCl и AgNO3;
е) Pb(NO3)2 и Na2S.
Составьте молекулярные и молекулярноионные уравнения.
5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются
следующими ионными уравнениями:
а) Cu2+ + S2– ––– CuS;
в) H+ + ОН– ––– . . .;
д) Sr2+ + SO4
2– ––– . . . ;
2– ––– CaCO3;
б) Ca2+ + CO3
г) Al3+ + OH– ––– . . . ;
е) Ag+ + I– ––– . . .
6. Напишите в молекулярном и молекулярноионном видереакции
взаимодействия между следующими веществами:
а) гидроксидом хрома(III) и серной кислотой;
б) карбонатом кальция и соляной кислотой;
в) сульфатом аммония и серной кислотой;
г) нитратом свинца и сульфидом натрия;
д) сульфитом натрия и соляной кислотой;
е) хлоридом железа(III) и нитратом серебра.
7. Составьте по два молекулярных уравнения к каждому из молеку
лярноионных:
а) Be(OH)2 + 2 OH– ––– [Be(OH)4]2–;
б) Cu(OH)2 + 2 H+ ––– Cu2+ + . . . ;
в) Cr(OH)3 + 3 OH– –––[Cr(OH)6]3–.
8.
Раствор   содержит   смесь   солей:     сульфид   калия,   хлорид   натрия,
нитрат бария. Какие реакции будут происходить при добавлении к раствору
нитрата серебра? Напишите ионные уравнения возможных реакций.
9. Смешаны сухие соли: хлорид натрия, хромат калия, нитрат бария.
Напишите   молекулярные   и   ионные   уравнения   возможных   реакций   при
растворении смеси в воде.
10.
Дать мотивированный ответ. Написать в молекулярно-ионном виде
Можно ли осуществить в растворах указанные ниже реакции? б) угольной,
д) уксусной,
з) азотистой,
в) ортофосфорной,
е) теллуристой,
и) щавелевой.
Рассчитать степень диссоциации 0,01н. раствора HCN, если
Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1н. растворе
б) FeS + Na2SO4 ––– . . . ;
г) BaCl2 + CuSO4 ––– . . . ;
е) Sr(NO3)2 + MgCl2 ––– . . .
Написать все стадии электролитической диссоциации и
протекающие реакции:
а) AgCl + KNO3 ––– . . . ;
в) СаСО3 + 2НС1 ––– . . . ;
д) Al(OH)3 + NaOH ––– . . . ;
11.
математические выражения для констант диссоциации следующих
кислот:
а) сернистой,
г) сероводородной,
ж) кремниевой,
12.
константа её диссоциации равна  7,9·10–10.
13.
равна 0,0132. Вычислите константу диссоциации кислоты и концентра-
цию ионов водорода в растворе.
14.
Вычислите степень диссоциации, концентрацию ионов водорода в 0,5н.
растворе.
15.
электролита. Из них 0,004 моль находится в виде ионов. Найти степень
диссоциации и константу диссоциации электролита.
16.
1,8·10–4. Найти степень диссоциации HCOOH и концентрацию ионов
водорода в 0,04 н. растворе.
17.
соответственно равна 4,2·10–3; 1,34·10–2; 4,25·10–2. Вычислив КДИС.
уксусной кислоты для растворов указанных концентраций, докажите,
что константа диссоциации не зависит от концентрации раствора.
18.
в 0,1н. растворе NH4OH, если КДИС. = 1,77·10–5.
19.
концентрация ионов водорода в 0,005М растворе равна 4,25·10–5 моль/л.
Определите
КДИС. H2CO3 по первой ступени.
20.
HCOOH, если степень диссоциации равна 0,03?
21.
азотистой кислоты будет равна 0,2?
Определите степень диссоциации и концентрацию ионов OH–
Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе
Степень диссоциации CH3COOH в 1н., 0,1н., 0,01н. растворах
При какой концентрации раствора степень диссоциации
Константа диссоциации азотистой кислоты равна 4·10–4.
В 2 л раствора содержится 0,1 моль слабого бинарного
Константа диссоциации муравьиной кислоты при 18°С равна
При диссоциации угольной кислоты по первой ступени Как изменится концентрация ионов водорода, если к 0,5 л
Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, в 1 л
22.
Имеются 0,1 М растворы уксусной и муравьиной кислот. В
каком растворе концентрация ионов водорода больше и во сколько
раз?
23.
которого содержится 0,1 моль муравьиной кислоты и 0,2 моль
формиата калия (HCOOK).
24.
0,1н. раствора HCN добавить 3,25 г KCN?
25.
раствора KOH. Вычислить концентрацию ионов аммония в полученном
растворе, считая, что KOH  диссоциирует полностью.
26.
сока - 1,5. Определите концентрацию ионов водорода в крови и
желудочном соке.
27.
раствора концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
рН крови здорового человека составляет 7,35; желудочного
рН одного раствора равна 3,5, другого - 5,4. В литре какого
Смешали равные объёмы 0,25М раствора аммиака и 0,1н.
28. Сколько воды нужно прибавить к 1 л 0,02н. раствора HCl ,
чтобы рН раствора увеличилась до 2.
29. Произведение растворимости сульфата стронция равно
2,8·10–7. Рассчитайте растворимость этой соли в моль/л и в г/л
воды.
В 1 мл насыщенного раствора сульфида свинца содержится
Найти массу карбоната кальция, содержащегося в 300 мл его
Произведение растворимости сульфида серебра составляет
Сколько литров воды потребуется для полного растворения
30.
1,6·10–40. Вычислите растворимость Ag2S  в моль/л и в г/л .
31.Сколько граммов BaCO3 содержится в 1 л воды, если  ?
32.
0,5 г хромата бария? .
33.
1,19·10–14 г соли. Вычислите произведение растворимости сульфида
свинца.
34.
насыщенного раствора, .
35.
2,45·10–5 г BaSO4. Вычислите .
36.
1,1·10–6 моль/л раствора. Вычислите
37.
щенного раствора AgBr. .
При некоторой температуре растворимость SnS2 равна
В 10 мл насыщенного раствора сульфата бария содержится
Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 2 л насы- В двух литрах воды растворяется 0,0664 г Ag2CrO4. Вычислить
Во сколько раз различается растворимость карбоната серебра
Смешали равные объёмы 0,03 н. растворов хлорида кальция и
Какую реакцию (рН > 7, рН < 7) должны показывать водные
38.
произведение растворимости этой соли.
39.
в воде и в 0,1 М растворе карбоната натрия?
40.
сульфата натрия. Образуется ли осадок сульфата кальция? .
41.Какие из указанных ниже солей подвергаются гидролизу и какая
форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) будет иметь место в
каждом отдельном случае:
а) K3PO4, б) NaClO, в) Al2S3, г) Fe2(SO4)3, д) Na2SO3.
Ответить на вопрос, не составляя уравнения реакций.
42.
растворы нитрата аммония, цианида калия, нитрата калия, цианида
аммония, ацетата натрия? Указать причину наблюдаемого явления и
написать соответствующие уравнения реакций.
43.
карбоната натрия, фосфата калия, сульфата аммония. В каком случае
степень гидролиза наибольшая, в каком наименьшая? Ответ моти-
вировать.
44.
гидролиза солей: а) сульфида натрия, б) хлорида алюминия, в)
сульфата
железа (III), г) карбоната аммония . Как можно усилить гидролиз
каждой из этих солей и как ослабить его? Почему степень гидролиза
уменьшается на каждой последующей ступени?
45.
выделяется Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте
соответствующие молекулярные и молекулярно-ионные уравнения.
46.
из молекулярно-ионных:
Написать ионные и молекулярные уравнения всех ступеней
Написать ионные уравнения первой ступени гидролиза
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок
Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому
a) CN– + H2O
 OH– + HCN,
б)  S2– + H2O
 OH– +  HS–,
в) Cr3+ + H2O
 (CrOH)2+ + H+.
47.
а) NH4CN; б)Al(NO3)3; в) K2CO3; г) ZnCl2; д) Na2S; е) (NH4)2SO4.
Какую реакцию должны иметь растворы следующих солей: Ответ подтвердите соответствующими молекулярными и молекулярно
б) 0,01 М NH4Cl;
в) 0,1 М NH4NO3.
Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна
Рассчитайте константу гидролиза (KГ), степень гидролиза (h)
Вычислите константу гидролиза (KГ), степень гидролиза (h) и
ионными уравнениями.
48.
pH в растворах солей, гидролизующихся по аниону слабой
одноосновной кислоты:
а) 0,1М CH3COONa;  б) 0,01М CH3COONa;  в) 0,1М KCN;  г) 0,01М KCN.
Константы диссоциации слабых кислот указаны в табл. 4 приложения.
49.
и pH в растворах солей, подвергающихся гидролизу по катиону
однокислотного основания:
a) 0,1М NH4Cl;
Константа диссоциации слабого основания указана в табл. 4 приложения.
50.
3,0·10–8. Найдите константу гидролиза и степень гидролиза
гипохлорита натрия при следующих концентрациях соли: а) 0,0001 н.;
б) 0,001 н.;
в) 0,01 н.; г) 0,1 н.; д) 1,0 н. По полученным данным сделайте вывод о
зависимости степени гидролиза от концентрации раствора.
51.
если константа диссоциации циановодородной кислоты равна 4,9·10–10.
52.
Водородный показатель 0,003 н. раствора гипохлорита калия
равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли.
53.
CH3COONH4, NH4CN, NH4ClO, если константы диссоциации CH3COOH,
NH4OH, HCN и HClO соответственно равны 1,75·10–5, 1,77·10–5, 4,9·10–10;
3,0·10–8.
54.
гидролиза по величине pH в следующих растворах:
Определите степень гидролиза и pH 0,05 н. раствора KCN,
Вычислите молярную концентрацию, константу и степень
Рассчитайте константы гидролиза следующих солей:
a) KCN, если рН = 11,57;
в) CH3COONa, если рН = 8,36;
б) NH4Cl, если рН = 5,62;
г) NH4NO3, если рН = 6,12.
Вычислить рН раствора, полученного при растворении 2,14 г
55.
хлорида аммония в 500 мл воды. Диссоциацию соли считать полной.
56.
Как изменится степень гидролиза, если 0,01 М раствор
ацетата натрия нагреть от 25°С до 60°С? При этих температурах
константы ионного произведения воды и диссоциации уксусной
кислоты составляют:
;
;
57.
Используя значение констант диссоциации соответствующих
;
. кислот (см. табл. 4 приложения), оценить, не проводя расчётов, какая
из солей наиболее, а какая наименее подвержена гидролизу в водном
растворе:
HCOOK, CH3COOK, KCN, KF, KNO2, KClO, KBrO.
58.
температуры, введения в раствор щелочи и кислоты.
59.
Как зависит степень гидролиза от концентрации раствора,
Как можно уменьшить степень гидролиза соли Na2S:
а) понизить температуру; б) повысить температуру; в) добавить
HCl;
г) добавить KOH;
60.
Na2S? Дать объяснение.
д) разбавить раствор.
Какая соль в растворе гидролизуется сильнее: (NH4)2S или
Раздел VI. Окислительно-восстановительные реакции
1. Определите степень окисления азота в следующих соединениях:
NH3, KNO2, NH4Cl, Ca3N2, HNO3, NH4NO3.
2. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях:
Cr2(SO4)3, K2Cr2O7, Cr2O3, CrO3, K2CrO4, K3[Cr(OH)6], CrO2Cl2, Cr2S2, NaCrO2.
3. Указать,   какие   из   приведённых   процессов   представляют   собой
окисление и какие  восстановление:
BrO3
– –– Br2;
Sn4+ –– Sn2+;
SO4
2– –– S2–;
Ca –– Ca2+;
MnO2 –– MnO4
I2 –– IO3
–;
–; Cl2 –– Cl–;
S –– SO3
2–;
H2 –– 2H+;
NO3
– –– N2.
4. Какие из следующих реакций относятся к окислительновосстано
вительным:
а) 2Cr + 3S = Cr2S3;
б) NH4Cl  = NH3 + HCl;
в) 2KClO3 = 2KCl + 3O2;
г) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3;
д) K2MnO4 + H2O = 2KMnO4 + MnO2 + KOH;
е) Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4] ;
ж) 3Р + 5HNO3 + 2Н2O = 3H3PO4 + 5NO.
5. Учитывая   степени   окисления   атомов   элементов,   оцените   возмож
ность   протекания   окислительновосстановительных   реакций   между
следующими веществами:
a) HNO3 (конц.) и HClO4;
в) NH3 и HCl;
б) H3PO4 и HClO4;
г) H2S и HBr. 6. Какие   из   приведённых   ниже   реакций   относятся   к   реакциям
межмолекулярного   окислениявосстановления,   внутримолекулярного   и
самоокисления  самовосстановления:
а) 4K2SO3 = K2S + 3K2SO4;
б) 2NH4ClO4 + 4C = 4CO + N2 + Cl2 + 2H2O;
в) (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + 4H2O + N2;
г) MoS2 +18HNO3 = 2H2SO4 + H2MoO4 + 18NO2 + 6Н2O;
д) 2AuCl3 + AsH3 + 9KOH = 2Au + K3AsO3 + 6KCl + 6H2O.
7. Среди приведённых превращений указать реакции самоокисления
самовосстановления:
а) 4KClO3 = KCl + 3KClO4;
б) 2CrO3 + 12HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 6H2O;
в) 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O;
г) 3HClO3 = 2ClO2 + HClO4 + H2O;
д) 2AgNO3 = Ag + 2NO2 + O2;
е) 3Те + 6NaOH = 2Na2Te + Na2TeO3 + 3H2O;
ж) NH4NO2 = N2 + 2H2O.
8. Указать окислитель и восстановитель и подобрать коэффициенты в
уравнениях реакций внутримолекулярного окислениявосстановления:
а) AgNO3 –– Ag + O2 + NO2;
б) NH4NO3 –– N2 + H2O;
в) Pb(NO3)2 –– PbO + NO2 + O2;
г) KMnO4 –– K2MnO4 + MnO2 + O2;
д) KNO3 –– KNO2 + O2;
е) Cu(NO3)2 –– CuO + NO2 + O2 .
9. Подобрать   коэффициенты   в   следующих   окислительновосстанови
тельных реакциях:
a) As2O3 + HNO3 + H2O –– H3AsO4 + NO;
б) Fe2(SO4)3 + AsH3 –– As + FeSO4 + H2SO4;
в) KIO3 + Na2SO3 + H2SO4 –– I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O;
г) KMnO4 + Ca(NO2)2 + H2SO4 –– Ca(NO3)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
д) As2O3 + I2 + КОН –– KI + K3AsO4 + H2O;
е) Bi2O3 + Cl2 + KOH –– KCl + KBiO3 + H2O;
ж) KClO3 + I2 + H2O –– HIO3 + KCl;
з) Zn + HNO3 –– Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
и) Ag + H2SO4 –– SO2 + Ag2SO4 + H2O;
к) Bi + HNO3 –– Bi(NO3)3 + NO + H2O;
л) Ca(OH)2 + Cl2 –– Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2O;
м) K2Cr2O7 + C2H4(OH)2 + H2SO4 –– Cr2(SO4)3+H2C2O4+K2SO4+H2O;
н) V2S3 + KMnO4 + HCl –– H6V10O28 + S + MnCl2 + KCl + H2O. 10.
По приведённым ниже электронно-ионным схемам составьте
уравнения окислительно-восстановительных реакций(в молекулярном
виде) :
а)
;
б)
в)
;
.
11.
окислительно-восстановительных реакций:
Закончить уравнения и подобрать коэффициенты для
а) Zn + H2SO4 (разб.) ––
б) Zn + H2SO4 (конц.) ––
в) Al + HNO3 (разб.) ––
г) KMnO4 + Zn + H2SO4 ––
д) KMnO4 + Zn + KOH –– K2MnO4 + K2[Zn(OH)4] + . . .
е) Cl2 + I2 + H2O  ––
ж) HgO + H2O2 –– Hg + . . .
з) Bi2S3 + HNO3 –– Bi2(SO4)3 + . . .
и) K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ––
к) FeCl2 + KClO3 + HCl –– FeCl3 + . . .
л) H3AsO3 + H2O2 –– H3AsO4 + . . .
м) KClO4 + Ti2(SO4)3 + H2O –– KC1 + TiOSO4 + . . .
н) Ca(ClO)2 + H2O2 –– CaCl2 + . . .
о) KNO3 + Zn + KOH –– NH3 + K2[Zn(OH)4] + . . .
п) BiCl3 + SnCl2 + NaOH –– Bi + Na2[Sn(OH)6] + ...
р) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH –– K2CrO4 + . . .
с) NiS + HNO3 –– Ni(NO3)3 + S + . . .
т) UO2(NO3)2 + Zn + HCl –– U(NO3)2 + . . .
у) ReO2 + O2 + NaOH –– Na3ReO5 + . . .
ф) Co2O3 + HCl (конц.) –– Cl2 + ...
12.
следующими веществами:
Напишите уравнения реакций взаимодействия между
а) углеродом и азотной кислотой, при этом углерод окисляется до CO2,
азотная кислота восстанавливается до NO;
б) йодoводородом и перманганатом калия в сернокислой среде, при этом
перманганат   калия   восстанавливается   до   сульфата   марганца   и   выделяется
элементарный йод;
в) йодидом калия и дихроматом калия в сернокислой среде, при этом
выделяется   элементарный   йод   и   дихромат   калия   восстанавливается   до сульфата хрома (III).
Для всех этих реакций составьте электронноионные схемы и подберите
коэффициенты.
13.
форме:
Закончить уравнения реакций, записать их в молекулярной
– + H+ –– Bi3+ + Cr2O7
2– + . . .
а) Cr3+ + BiO3
б) IO3
в) MnO4
г) MnO4
д) S2O3
е) Cr2O4
– + SO2 + H2O ––
– + I– + H2O ––
– + Mg0 + H+ ––
2– + Cr2O7
2– + Br– + H+ ––
2– + H+ ––
Можно ли окислить HBr с помощью растворов перманганата
14.
калия и бихромата калия в водном растворе? Подтвердить расчётом.
15.
растворе? Подтвердить расчётом.
16.
реакции между следующими веществами:
Могут ли протекать окислительно-восстановительные
Можно ли окислить HCl с помощью бихромата калия в водном
а) HBr и PH3 ;     б) H2S И HNO3;
в) K2Cr2O7 и H3PO3;      г) KMnO4 и I2.
17.
Используя окислительно-восстановительные потенциалы
полуреакций, определить, можно ли окислить бихроматом калия в
кислой среде хлорид, бромид и йодид калия?
18.
Используя окислительно-восстановительные потенциалы
приведенных ниже полуреакций, определить наиболее вероятный
продукт восстановления йодат-ионов под действием сернистой
кислоты в кислой среде:
Учитывая стандартные окислительно-восстановительные
19.
потенциалы следующих полуреакций, сделать вывод о том, может ли
сера окисляться азотной кислотой до серной:
Используя стандартные окислительно-восстановительные
20.
потенциалы следующих полуреакций, сравнить окислительно-
восстановительные свойства в кислой среде простых веществ ряда
кислород - теллур: Учитывая окислительно-восстановительные потенциалы
21.
следующих полуреакций, рассмотреть, как влияет среда раствора на
окислительные и восстановительные свойства пероксида водорода:
Учитывая стандартные электродные потенциалы, укажите, в
Возможна ли реакция между MnO2 и KClO3 в кислой среде?
Какой из окислителей: MnO2, PbO2, K2Cr2O7, KMnO4 – является
22.
каком направлении будет протекать реакция:
CrCl3 + Br2 + КОН –– K2CrO4 + KBr + H2O.
23.
24.
наиболее эффективным по отношению к KCl с целью получения Cl2?
25.
В каком направлении должна протекать при стандартных
условиях реакция:
2 Fe3+ + 2I– –– I2 + 2 Fe2+?
26.
кислоты в разных средах, оценить её способность выступать в роли
восстановителя и окислителя:
Используя стандартные электродные потенциалы сернистой
Используя стандартные электродные потенциалы, сравнить
27.
2–.
2–, S2O4
восстановительную активность в кислой среде ионов S2–, SO3
28.
Учитывая электродные потенциалы, оценить, какую роль
будет играть азотистая кислота в реакциях с йодид- и перманганат-
ионами:
29.
Определить, используя электродные потенциалы металлов,
идёт ли практически до конца процесс вытеснения оловом свинца из
его соли?
30.
растворяется в воде, хотя его электродный потенциал ()
жителен по сравнению с электродным потенциалом алюминия ()?
Чем объяснить, что таллий, в отличие от алюминия,
более поло- ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ
1. Важнейшие классы неорганических соединений: оксиды, гидроксиды,
кислоты, соли.
2. Закон сохранения материи. Закон постоянства состава. Дальтониды,
бертоллиды.
3. Закон кратных отношений.
4. Закон эквивалентов. Определение эквивалентов простых и сложных
веществ.
5. Ядерная модель строения атома. Атомные ядра, их состав. Изотопы,
изобары.
6. Квантовая теория света Планка. Теория строения атома Бора.
7. Квантовомеханическая теория строения атома. Уравнение Луи де
Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга.
8. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.
9. Заполнение атомных орбиталей в атомах с возрастанием порядкового
номера элемента (правило Клечковского).
10.   Электронная   структура   атомов.
 s,p,d,fэлектронные   семейства
атомов.
11. Структура атома и периодичность свойств элементов.
12.   Понятие   химического   элемента.   Радиоактивное   превращение
химических элементов. Ядерные реакции в природе.
13.   Некоторые   параметры   молекулы.   Природа   химической   связи.
Основные виды химической связи.
14.   Теория   валентных   связей.   Насыщаемость,   направленность
ковалентной связи. Донорноакцепторный механизм образования ковалентной
связи.
15. Метод молекулярных орбиталей (МО). Энергетические диаграммы
распределения электронной плотности.
16.   Ионная   связь   (ненаправленность,   ненасыщенность   ионной   связи).
Электростатическое и донорноакцепторной взаимодействие молекул.
17. Водородная связь. Металлическая связь.
18. Энергетика химических реакций. Тепловой эффект реакции. Закон
Гесса. Термохимические расчеты.
19.   Энтальпия   (теплота)   образования.   Энергия   химической   связи.
Энтальпия (теплота) гидратации ионов.
20. Энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энтропийный факторы и
направление процесса. Стандартная энергия Гиббса образования. 21.   Что   изучает   химическая   кинетика?   Гомо   и   гетерогенные
химические реакции. Экзо и эндотермические химические реакции.
22. Скорость гомогенных химических реакций. Факторы, влияющие  на
скорость гомогенных химических реакций.
23. Гетерогенные химические реакции.
24.   Влияние   температуры   на   скорость   химических   реакций.   Правило
ВантГоффа. Энергия активации.
25.   Влияние   катализатора   на   скорость   химических   реакций.   Гомо   и
гетерогенный катализ.
26.   Направление   химических   реакций.   Химическое   равновесие.
Константа химического равновесия.
27. Смещение химического равновесия. Влияние различных факторов на
смещение равновесия обратимой химической реакции. Принцип Ле Шателье.
28.   Растворы   (образование   растворов,   тепловые   эффекты   при
растворении). Растворимость газов, жидкостей, твердых веществ в воде.
29. Качественная характеристика растворимости веществ (насыщенные,
ненасыщенные, перенасыщенные).
30.   Гидратная   теория   Д.И.   Менделеева.   Гидраты,   сольваты,
кристаллогидраты.
31. Электрохимическая диссоциация воды. Ионное произведение воды.
Водородный показатель.
32.
  Количественные   характеристики   растворов.
  Моляльная
концентрация, мольная доля, титр.
33. Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля (%),
нормальная, молярная.
34. Первый закон Рауля.
35. Второй закон Рауля.
36. Кристаллизация воды, водных разбавленных и концентрированных
растворов. Криогидрат.
37. Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
38.   Сильные   электролиты.   Кажущаяся   степень   диссоциации   сильных
электролитов. Активность ионов.
39. Ионообменные реакции. Произведение растворимости (ПР).
40. Гидролиз. Факторы, влияющие на процесс гидролиза.
41.   Гидролиз   солей,   образованных   слабым   основанием   и   сильной
кислотой. Степень и константа гидролиза.
42.   Гидролиз   солей,   образованных   слабым   основанием   и   слабой
кислотой. Необратимый гидролиз.
43. Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой.
44. Амфотерные гидроксиды.
45. Комплексные соединения. Комплексообразователь, лиганды.
46. Номенклатура комплексных соединений. Координационное число. 47.  Основные   типы   комплексных   соединений   (к.с.).  Поведение   к.с.  в
водных растворах. Константа нестойкости.
48. Изомерия комплексных соединений.
49. Окислительновосстановительные процессы. Важнейшие окислители
и восстановители.
50.  Факторы,  влияющие   на  окислительновосстановительные   реакции.
Расстановка коэффициентов в окислительновосстановительных реакциях.
51.   Электрохимические   процессы.   Электродный   потенциал.   Водородный
электрод.
52. Определение электродных потенциалов. Уравнение Нернста. ЭДС.
53.   Основные   химические   источники   тока   (ХИТ).   Гальванические
элементы (ГЭ). Марганцовоцинковый ГЭ. ЭДС гальванического элемента.
54. Аккумуляторы. Свинцовый сернокислотный аккумулятор.
55. Никелькадмиевый и никельжелезный щелочные аккумуляторы.
56. Топливные элементы (ТЭ). Водороднокислородный ТЭ.
57.
  Коррозия.
  Классификация
коррозионных   процессов   по   механизму   протекания.   Анодный   и   катодный
процессы.
  Причины   её   возникновения.
58. Основные типы коррозионных разрушений.
59. Меры борьбы с коррозией: воздействие на металл, коррозионную
среду, конструкцию.
60. Электролиз. Электролиз расплавов и растворов.
61.   Пероксид   водорода   (Н2О2).   Физические   и   химические   свойства.
Применение Н2О2.
62. Классификация воды по происхождению и назначению. Жесткость
воды.
63.   Химические   методы   устранения   жесткости   воды.   Известковый
метод.
64. Известковосодовый, содовый методы устранения жесткости воды.
65.   Основные   методы   очистки   воды.   Метод   ионного   обмена   воды
(умягчение воды, обессоливаниедеионизация).
66.   Физические   методы   понижения   жесткости   воды   (магнитная,
ультразвуковая обработка, электроразрядный метод).
67.
  Физикохимические   методы   понижения   жесткости   воды
(электродиализ, метод обратного осмоса, магнитноионизационный).
68. Отношение металлов к серной и соляной кислотам.
69. Отношение металлов к азотной кислоте.
70. Железо. Физические и химические свойства. Качественные реакции
на катионы Fe2+, Fe3+.
71. Сера. Физические и химические свойства.
2,  SO4
72. Определение ионов  SO4
2,  S2,  S2O3
2  и  SO3
2  при совместном
присутствии. 73. Общая характеристика sэлементов (I, II групп, главных подгрупп –
калий, натрий, кальций, магний).
74.   Общая   характеристика   цинка,   меди.   Качественные   реакции
определения Cu2+, Zn2+.
75.   Общая   характеристика   олова,   хрома.   Качественные   реакции   на
определение хрома.
76.   Общая   характеристика   токсичных   элементов   (мышьяка,   ртути,
свинца, кадмия).
77. Общая характеристика фосфора, азота. Качественные реакции на
78.   Общая   характеристика   галогенов   (фтор,   хлор,   бром,   йод).
Качественные реакции определения галогенов.
79.   Общая   характеристика   марганца,   возможные   степени   окисления.
Качественные реакции определения марганца.
80. Алюминий. Физические и химические свойства.
анионы PO4
3–, NO3
–, NO2
–. ПРИЛОЖЕНИЕ 1
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
 «ВОЛЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВОДНОГО ТРАНСПОРТА»
ПЕРМСКИЙ ФИЛИАЛ

Контрольная работа
По дисциплине Неорганическая химия
Вариант № ____
                                                                          Выполнил студент ___ курса,
                                                                          _____ группы
                                                                         специальность ____________
                                                                         (фамилия, имя, отчество студента)
                                                                         «___»_____________ г.
                                                                                (подпись студента)
Рецензент __________________
доцент Сазонова Е.А. Пермь 200_ г.
Электрохимический ряд напряжений металлов
ПРИЛОЖЕНИЕ 3 Стандартные окислительновосстановительные потенциалы
в водных растворах по отношению к нормальному водородному электроду
ПРИЛОЖЕНИЕ 4 Продолжение табл. Продолжение табл. Продолжение табл. Продолжение табл Окончание

file_name: Контрольные по химии для заочников.docx

description: Продолжение табл.

description: Продолжение табл.

description: Продолжение табл.

description: Продолжение табл

description: Окончание

intro: Методические указания, программа и контрольные задания по химии предназначены для студентов заочного обучения высшего профессионального образования.     Цель выполнения контрольной работы – контроль самостоятельной работы студента по дисциплине, закрепление теоретических знаний и умений их применять при решении практических заданий. Задачей дисциплины является получение углубленных теоретических знаний, обучение методам эксперимента в химии, умению определить направления и оптимальные условия протекания химических процессов, методике выбора и анализа веществ, применяемых в технологических процессах.

title: Методические указания по химии


extracted_text:
Конспект урока русского языка в 4 классе
по системе РО Д.Эльконина В.Давыдова.
Тема: Что такое слово?
Цель: систематизировать знания о слове и его работе в речи.
Ход урока.
   этап

    постановка вопроса, проблемы на уроке.
 Послушайте стихотворение Я.Козловского и определите, о чем оно, какое слово
пропущено.
Слово.
(они) умеют плакать и смеяться,
Приказывать, молить и заклинать,
И, словно, сердце, кровью обливаться,
И равнодушно холодом дышать…
…Призывом стать, и отзывом, и зовом
Способно (оно), изменяя лад.
И проклинают, и клянутся (этим),
Напутствуют, и славят, и чернят.
 Да, действительно, речь в этом стихотворении идет о слове.
Со словами мы сталкиваемся постоянно. Что же такое слово? Что мы о нем знаем?
Слово?
Вспомните 1 класс, когда вы не могли еще ответить на вопрос, что такое слово.
А теперь, заканчивая 4 класс, интересно, что вы можете рассказать о слове.
Но для начала скажите, какое сейчас время года. (весна) Посмотрите, какая чудесная
погода стоит на дворе: светит ласковое солнышко, чирикают птички! А какая сейчас красота в лесу. Пробуждается природа после долгой зимы. Все пришло в движение.
Душа так и просится туда. Хотите отправиться в лес с писателем М. Пришвиным?
За грибами.
Ранним утром мы напр_вля_мся к ближнему леску. Мы зна_м окрестные грибные
места и нап_лня_м наши лукошки до обеда разными грибами. В чащ_ мы нашли
сыр_ежки  рыжики  л_сички и маслята. На опушк_ нам встретились под_синовики
и подб_резовики.
(М. Пришвин.)
 Проверьте пропущенные орфограммы, спишите текст, вставляя буквы и пропущенные
знаки препинания.
Какие орфограммы встретились?
С названиями каких грибов мы встретились, выполняя задание?
Сыроежки
Рыжики
Лисички
Маслята
Подосиновики
Подберезовики
Что общего у этих грибов? (они съедобные) Но не забывайте, что среди грибов есть и
несъедобные, ложные грибы, которыми можно отравиться! Поэтому  грибы  нужно
собирать хорошо изучив их свойства.
Отгадайте, о каком грибе пойдет речь.
Приставка у этого слова от слова подбежать.
Корень – от слова березка.
Первый суффикс  от слова садовый.
Второй суффикс  от слова ежик.
Окончание – от слова грибник.
 Получилось слово подберезовик. (показать рисунок)     этап

    решение проблемы
А теперь давайте используем название этого гриба, чтобы ответить на вопрос, что же
такое слово?
Что можете рассказать о слове подберезовик?
1.Лексическое значение слова.
Подберезовик  это гриб, который обычно растет под березами, за что и получил свое
название. (Использование толкового словаря.)
Вывод: слово имеет лексическое значение.
2.Звуко буквенный ,фонетический разбор слова.
 Определите количество слогов, букв и звуков в слове подберезовик.
(Слово подберезовик состоит из 5 слогов, 12 букв, 12 звуков.)
Это слово очень интересное. Для разбора его взяли ребята  из другого 4 класса.
Проверьте, верно ли они сделали звукобуквенный анализ слова подберезовик.
Найдите ошибки и исправьте их.
Работа в парах  на отдельных листках дан фонетический разбор слова подберезовик,
учащиеся в группах проверяют, ищут ошибки и исправляют их.
П п п согл., глух., парн., тверд., парн.
О о а гласн., безударн.
Д д д согл., глух., парн., тверд., парн.
Б б’б’ согл., звонк., парн., мягк., парн.
Е э и  гласн., безударн.
Р р’р  согл., звонк., непарн., мягк., непарн.
Е о о  гласн., ударн. З з з  согл., звонк., парн., тверд., парн.
О о а  гласн., безударн.
В в’в’  согл., звонк., парн., тверд., парн.
И и и  гласн., безударн.
К  кк  согл., глух., парн., тверд., парн.
 Что можно посоветовать повторить ученикам 4 класса? (Повторить гласные звуки и
буквы, вспомнить звуки, имеющие пары по звонкостиглухости и по твердости –
мягкости, обозначение мягкости согласных.)
Вывод: слово имеет «звуковой» и «фонемный» портрет, т.е. состоит из звуков и
букв.
3.Состав слова.
 Разберите слово подберезовик по составу.
Подберезовик
Подберите однокоренные слова. (береза, березка, березовый)
 Назовите способ образования слова. (приставочносуффиксальный)
Вывод: слово состоит из морфем.
4.Проверка орфограмм слабых позиций.
 Определите сильные и слабые позиции звуков в слове.
п о д б е р е з о в и к
+   +  + + + +
 Проверьте орфограммы слабых позиций в слове.
под подпись, поднос
  + + берез словарное слово
ов дубовый
 +
ик подберезовики(гласная –и в суффиксе во множественном числе не выпадает)
 +
Вывод: слово состоит из орфограмм сильных и слабых позиций гласных и
согласных звуков.
5.Слово как часть речи.
 К какой части речи относится слово подберезовик?
Подберезовик  это имя существительное. Это помогают определить грамматические
значения слова.
Что в слове помогает определить грамматические значения? (окончание слова)
1. подберезовик(cid:127) м.р., ед.ч., И.п.
2.неодушевл. им. сущ., отвечает на вопрос что?
3.относится ко  склонению, т.к. м.р. с нулевым окончанием
4.относится ко 2 набору падежных окончаний, проверочное слово  стол
Вывод: слово является частью речи.
6. Слово как член предложения.
 Я считаю, что с падежом вы поторопились. Ведь в В.п. у им. сущ. подберезовик (вижу
что?) такая же форма, как и в И.п.
 Как же точно определить падеж имен существительных? (из контекста предложения)
 Определите падеж существительного подберезовик в предложении из текста.
На опушке нам встретились подосиновики и подберезовики.
 Определите, каким членом предложения является данное слово.(подлежащим) Докажите, почему. (т.к. отвечает на вопрос И.п. и является предметом сообщения в
предложении)
Самостоятельная работа.
 Определите, каким членом предложения является наше слово подберезовик в других
предложениях.
1. В траве виднелась шляпка подберезовика. (дополнение)
2. В густой траве спрятался молодой подберезовик. (подлежащее)
3. Мы нашли огромный подберезовик. (дополнение)
 Что помогло определять, каким членом предложения является слово?(падеж)
Вывод: слово является членом предложения.
7.Итог.
 Как много мы знаем о слове.
Попробуйте все же ответить на вопрос, что же такое слово? (единица языка или речи)
    этап

    закрепление пройденного материала на уроке.
Самостоятельная работа по группам.
 Что можно рассказать о слове сыроежка?
1 группа  фонетический разбор слова (звуковой состав)
2 группа  морфологический разбор слова (как часть речи)
3 группа – морфемный разбор слова (по составу)
4 группа – синтаксический разбор (по членам предложения)
5 группа – проверка орфограмм слабых позиций
Проверка результатов работы в группах. V      этап –

    подведение итога урока.
 Настало время подвести итог нашего урока.
Что же такое слово? Суммируйте знания, полученные о слове и его работе в речи, и
сделайте вывод.
Слово – это важная единица языка (речи).
Мне очень понравилась ваша работа на уроке. Выберите и продолжите  предложения:
Наш урок подошел к концу и я хочу сказать что…
Мне больше всего удалось…
Для меня было открытием то,что….
На мой взгляд,  не удалось …….,потому что…..
На будущее я учту ………….

file_name: Конспект урока русс яз.doc

intro: Завершая тему "Что такое слово" по русскому языку в начальной школе ( 4 класс) ,был проведен данный урок.Ну и как всегда в начале урока повторение и закрепление. Дети повторяют, что такое слово, говорят о лексическом,грамматическом,фонетическом значении слова,а также повторяют понятия "предложение" и "текст". Вспоминают какие бывают предложения по цели высказывания – повествовательные, вопросительные и побудительные. Какими они бывают по интонации. Какие знаки препинания ставятся в конце предложения. Какие члены предложения являются главными.Конспект урока русского языка.Система РО Эльконина-Давыдова

русский язык

group: Дисциплины

title: Конспект урока русского языка "Что такое слово." (4 кл)


extracted_text:
Федеральное агентство морского и речного транспорта
 Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
«Волжский государственный университет водного транспорта»
высшего образования
 Пермский филиал
МЕТОДИЧЕСКИЕ   РЕКОМЕНДАЦИИ
для проведения внеаудиторной
самостоятельной работы  по дисциплине
 «ТЕХНОЛОГИЯ КОНСТРУКЦИОННЫХ
МАТЕРИАЛОВ»
              для специальности
26.02.05  Эксплуатация судовых энергетических установок

г. Пермь 2016
    ОДОБРЕНО:
    ЦМК математического и общего естественнонаучного цикла
     Протокол  №   1   от “  8   ”     сентября   2016 г.
     Председатель ЦМК:
      ___________________Н.А. Криницына
Преподаватель: ___________  Е.А. Сазонова
2 Введение
Методические   рекомендации   по   организации   самостоятельной     работы   по     дисциплине
«Технология   конструкционных   материалов»
  для   студентов   среднего
профессионального образования специальности   26.02.05 «Эксплуатация судовых энергетических
установок».
  предназначены
В   данном   методическом   пособии   приведены   указания   по   организации   самостоятельной
работы с  учебниками,  конспектами,  рефератами, докладами,  сообщениями,  презентациями,  а
также     указаны    виды  самостоятельной    работы     по    темам    дисциплины,     формы    контроля
самостоятельной работы по каждой теме и рекомендуемая литература.
Данные рекомендации способствуют развитию  общих  и профессиональных  компетенций,
постепенному   и   целенаправленному развитию   познавательных   способностей,   установки   на
самостоятельное пополнение знаний.
Изучение   учебной   дисциплины   «Технология   конструкционных   материалов»   является
вариативной частью освоения программы среднего профессионального образования специальности
26.02.05 «Эксплуатация судовых энергетических установок».
В результате освоения данной учебной  дисциплины  студент  должен уметь:

выбирать   материалы     и   технологии     изготовления   изделий   из   них,     оценивать   и
прогнозировать   поведение   материала   и   причин   отказов   продукции   под   воздействием   на   них
различных эксплуатационных факторов;
назначать соответствующую обработку для получения заданных структур и свойств,
обеспечивающих надежность продукции.


В результате освоения  данной  учебной  дисциплины  студент  должен знать:

физическую     сущность     явлений,   происходящих     в     материалах     в     условиях
производства     и     эксплуатации     изделий     под     воздействием     внешних     факторов   (нагрева,
охлаждения,  давления),  их  влияние  на  структуру;
влияние    структуры    на свойства  современных  металлических  и неметаллических
материалов;
наименование, маркировку, свойства обрабатываемого материала.

Требования   федеральных   государственных   образовательных
  стандартов   среднего
профессионального  образования  таковы,  что  часть  часов,  отводимых  на  изучение  дисциплины
должна     осуществляться     студентами     самостоятельно.     Это   способствует   развитию   общих
компетенций  студентов  таких,  как:  организация собственной  деятельности,  исходя  из  цели  и
способов  ее  достижения, осуществление  поиска  информации,  необходимой  для  эффективного
выполнения     профессиональных     задач,     использование     информационнокоммуникационных
технологий в профессиональной деятельности.
Самостоятельная   работа   студентов   должна   осуществляться   по   правилам,   определенным
преподавателем.  Правила выполнения самостоятельной работы представлены ниже.
Прежде чем приступить к выполнению задания прочтите рекомендации по работе с данным
учебнометодическим пособием.
Правила выполнения самостоятельной работы
3 Ознакомьтесь   с   перечнем   рекомендуемой   литературы.   Прочтите   конспект   лекций   по
заданной тематике работы. Выберите именно те  материалы,  которые  соответствуют  заявленной
теме   самостоятельной   работы.     Составьте   план   работы   и   определите,     какое     максимальное
количество времени у вас уйдет на данную работу.
По большинству   работ   предусмотрен   отчет   в   письменной   или электронной форме, в
котором должны быть указаны
1) наименование работы;
2) ФИО студента, номер группы;
3) основная часть (доклад, реферат, презентация, схема);
4) список использованной литературы.
Письменные   и   электронные   отчеты   необходимо   сдавать     преподавателю.   Выполнение
большинства заданий  рассчитано на  4  –  5  часов  работы.  Если у вас  возникнут  затруднения,
при  выполнении  задания  обратитесь  к преподавателю.
Самостоятельная     работа     студентов     оценивается     преподавателем     по   критериям,
представленным ниже.
Критерии оценки самостоятельной работы
Самостоятельная  работа  студентов  оценивается  согласно  следующим критериям:
Оценка «5» выставляется студенту, если:
  тематика работы соответствует заданной, студент показывает системные и полные знания
и умения по данному вопросу;
 работа оформлена в соответствии с рекомендациями преподавателя;
 объем работы соответствует заданному;
 работа выполнена точно в сроки, указанные преподавателем.
Оценка «4» выставляется студенту, если:
  тематика  работы  соответствует  заданной,  студент  допускает  небольшие неточности
или некоторые ошибки в данном вопросе;
 работа оформлена с неточностями в оформлении;
 объем работы соответствует заданному или чуть меньше;
  работа сдана в сроки, указанные преподавателем, или позже, но не более, чем на 12 дня.
Оценка «3» выставляется студенту, если:
   тематика   работы   соответствует   заданной,   но   в   работе   отсутствуют значительные
элементы   по   содержанию   работы   или   тематика   изложена нелогично, не четко представлено
основное содержание вопроса;
 работа оформлена с ошибками в оформлении;
 объем работы значительно меньше заданного;
 работа сдана с опозданием в сроках на 56 дней.
Оценка «2» выставляется студенту, если:
 не раскрыта основная тема работы;
 работа оформлена не в соответствии с требованиями преподавателя;
 объем работы не соответствует заданному;
 работа сдана с опозданием в сроках больше 7 дней.
4 Примерный тематический план самостоятельной работы студентов
Примерные нормы времени по выполнению самостоятельной работы
Вид самостоятельной работы
Норма времени (час.)
Подготовка конспекта
Подготовка сообщения
Подготовка реферата
Подготовка презентации
Решение задач
Подбор информации по теме
Заполнение таблицы
Составление схемы
12
24
36
4
2
12
12
0,5
Задания для самостоятельной работы студентов
Раздел 1. Производство черных и цветных металлов
Тема 1.3 Сущность производства стали
Цель:   закрепить   и   обобщить   теоретические   знания   и   практические   умения   о
железоуглеродистых сплавах: сталях и чугунах.
Задание:
1. Подготовить конспект: «Материалы, применяемые в производстве стали»
2.
Подготовить сообщения: «Структура металлургического производства», «Назначение
легирования в сталях».
3. Подготовить доклады: «Реальное строение металлов: точечные, линейные, поверхностные
дефекты», «Производство чугунов», «Влияние нагрева на структуру и свойства деформированного
металла»
4. Подготовить презентации «Производство стали», «Способы добычи железа», «Физические
свойства металлов»
Тема 1.6 Производство цветных металлов
Цель:   закрепить   и   обобщить   теоретические   знания   и   практические   умения   о   цветных
металлах и их сплавах.
Задание:
1.
Подготовить   доклады:   «Цветные   металлы   их     применение,     маркировка,     состав
(титан, магний, медь, алюминий)».
2.
Подготовить   рефераты:   «Производство   алюминия»,   «Производство   титана»,
5 «Производство меди», «Производство магния»
3.
Решить задачи: расшифровка маркировки цветных металлов.
Раздел 2. Обработка металлов давлением
Тема 2.2 Изготовление машиностроительных профилей
Цель:   закрепить   и   обобщить   теоретические   знания   и   практические   умения   о
машиностроительных профилях
Задание:
1.
Подготовить   рефераты:   «Производство   прокатных   профилей»,   «Прокатный   стан»,
«Технология прокатки профилей»
2.
Подготовить   сообщения:   «Виды   машиностроительных   профилей»,   «Сортовые   и
периодические профили»
3. Подготовить презентации «Производство прессованных профилей», «Прокатный стан»,
«Волочение машиностроительных профилей».
Раздел 3. Литейное производство
Тема 3.1 Общая характеристика литейного производства
Цель:   закрепить   и   обобщить   теоретические   знания   и   практические   умения   о   литейном
производстве
Задание:
1. Подготовить конспект: «Литейные сплавы и их свойства»
2. Подготовить доклады: «Литейная форма», «Элементы литейной формы».
3. Подготовить рефераты: «Сущность литейного производства», «Литейные заготовки».
4.
Подготовить презентации: «Литейная форма и ее элементы», «Классификация литых
заготовок», «Литейные сплавы».
6 Рекомендации по выполнению самостоятельной работы
1. Разработка конспекта лекции.
Конспектирование        процесс     мысленной     переработки     и     письменной   фиксации
информации,  в  виде  краткого  изложения  основного  содержания, смысла какоголибо текста.
Для   того,   что   составить   конспект   лекции   необходимо   придерживаться   следующей
последовательности:
1.  Подобрать необходимую  литературу  (см.  раздел рекомендуемая литература)
2.   Проанализировать имеющийся   материал:   выявить   незнакомые   термины, определить
степень сложности материала.
3. Разбить материал на части, определить последовательность этих частей.
4. Обозначить основные тезисы каждой части.
5. Оформить конспект в рабочей тетради с указанием темы.
Критерии оценки конспекта:
1.     Оформление     конспекта:     выделение     заголовков,     последовательность   изложения
материала.
2. Умение определить вступление, основную часть, заключение.
3. Выделение главной мысли, определение деталей.
4. Умение переработать и обобщить информацию.

2. Подготовка сообщения по заданной теме.
Содержимое   сообщения   представляет    информацию    и   отражает    суть вопроса   или
исследования  применительно  к  данной  ситуации.  Цель сообщения –  информирование  коголибо
о    чёмлибо.    Тем     не    менее,  сообщения    могут    включать    в    себя     такие    элементы     как
рекомендации, предложения или другие мотивационные предложения.
Порядок  подготовки  сообщения  по  теме  аналогичен последовательности  разработанной
для     подготовки     к     конспектированию   лекции   (см.   выше).   После     разработки     конспекта
сообщения  по  заданной  теме, определяются основные моменты, которые необходимо сообщить
остальным студентам.
Выступление   с   сообщением   не должно   превышать   57   минут.   После выступления
докладчика   предусматривается   время   для   его   ответов   на вопросы аудитории и для резюме
преподавателя.
7 3. Подготовка доклада.
Доклад   –   это   вид   самостоятельной работы,   где   автор   раскрывает суть исследуемой
проблемы,  приводит  различные  точки  зрения,  а  также собственные взгляды на нее.
При  подготовке  доклада  необходимо  придерживаться  определенной последовательности:
1.   Подбор   и   изучение   основных   источников   по   теме   (не   менее   5), необходимые
источники  информации  указаны  в  разделе  рекомендуемая литература;
2.  Обработка  и  систематизация  материала,  разделение  и  систематизация материала в
необходимой последовательности;
3.  Подготовка выводов и обобщений;
4.  Разработка плана доклада;
5.  Написание доклада;
6.  Выступление с результатами доклада.
Последний   пункт   может   варьироваться   в   зависимости   от   требований преподавателя
(доклад может быть письменный и устный).
Требования к оформлению письменного доклада:
1.  Титульный лист (см. приложение А);
2.   Содержание   (в   нем   последовательно   указываются   пункты   доклада, страницы, с
которых начинается каждый пункт);
3.     Введение     (формулируется     суть     рассматриваемой     проблемы,   обосновывается
актуальность и значимость темы в современном мире);
  раздел
  Основная
4.
  часть
  (каждый
доказательствами);
  раскрывает
  исследуемый
  вопрос
  с
5.  Заключение  (подводятся  итоги  или  делается  обобщенный  вывод  по теме доклада);
6.  Список литературы (правила оформления смотри в приложении Б).
Советы для выступающих с устным докладом:
1.  Продолжительность  выступления  не  более  10  минут  (оптимально  7 минут).
2.  Тщательно продумать структуру выступления.
3.  Составьте план выступления (с указанием основных тезисов).
4.  Выучите все основные определения, которые упоминаются в докладе.
5.  Не  торопитесь  и  не  растягивайте  слова,  скорость  речи  должна  быть примерно 120
минут.
6.  Держитесь уверенно.
7.  Продумайте заранее вопросы, которые могут возникнуть у аудитории.
4. Подготовка реферата.
Реферат     –     краткая   запись   идей,   содержащихся   в   одном   или   нескольких   источниках,
которая  требует  умения  сопоставлять  и  анализировать различные точки зрения. Реферат  –  одна
из   форм   интерпретации   исходного   текста   или нескольких источников. Поэтому реферат, в
отличие   от   конспекта,   является   новым,     авторским     текстом.     Новизна     в     данном     случае
подразумевает  новое изложение,  систематизацию  материала,  особую  авторскую  позицию  при
сопоставлении различных точек зрения.
Реферат          письменная     работа     объемом     1024     печатных     страницы,   выполняемая
студентом  в  течение  длительного  срока  (от  одной  недели  до месяца).
Реферат как и доклад состоит из нескольких частей:
1.  Титульный лист (см. приложение А);
2.   Содержание   (в   нем   последовательно   указываются   пункты   доклада, страницы, с
которых начинается каждый пункт);
3.     Введение     (формулируется     суть     рассматриваемой     проблемы,   обосновывается
актуальность и значимость темы в современном мире);
4.  Основная  часть  (основная  часть  состоит  из  нескольких  разделов, каждый из которых
8 последовательно раскрывает тему реферата, утверждения подтверждаются доказательствами);
5.  Заключение  (подводятся  итоги  или  делается  обобщенный  вывод  по теме реферата);
6. Список литературы (правила оформления смотри в приложении Б).
Требования к оформлению реферата.
Объемы   рефератов   колеблются   от   1024   печатных   страниц.   Работа выполняется   на
одной  стороне  листа  формата  А4.  По  всем  сторонам  листа оставляются поля размером 20 мм,
рекомендуется шрифт Times New Roman14,   интервал   –   1,5.   Таблицы   оформляются   шрифт
Times   New   Roman   12, интервал   –   1.   Все   листы   реферата   должны   быть   пронумерованы.
Каждый вопрос  в  тексте  должен  иметь  заголовок  в  точном  соответствии  с наименованием в
планеоглавлении.
Критерии оценки реферата:
  знание  фактического  материала,  усвоение  общих  представлений, понятий, идей;
   правильность   формулирования   цели,   определения   задач   исследования, соответствие
выводов  решаемым  задачам,  поставленной  цели, убедительность выводов;
     всесторонность     раскрытия     темы,     логичность     и     последовательность   изложения
материала,   корректность   аргументации   и   системы     доказательств,   характер   и   достоверность
примеров, иллюстративного материала;
  использование литературных источников;
  культура письменного изложения материала;
  культура оформления материалов работы.
5. Подготовка презентации.
В  настоящее  время  бурное  развитие  компьютерных  технологий охватило  практически
все  сферы  человеческой  жизни.  Сегодня  для успешного  выступления  не  достаточно  просто
рассказать  о  своей  идее.
Слушатели непременно хотят увидеть сопроводительные фотографии, четко выполненные
схемы,   грамотные   чертежи.   Поэтому   одним   из   видов самостоятельной работы студентов
является подготовка презентации.Включенная   в   состав   офисного   пакета   Microsoft   Office,
программа   Microsoft     Office     Power     Point     является   простым   в   освоении   и   очень   мощным
инструментом  создания  презентаций  (с  программой  создания  презентаций студенты знакомятся
на занятиях по «Информатике»).
Вся работа по созданию презентаций организуется в несколько этапов.
1. Сбор и изучение информации по теме.
2. Выделение ключевых понятий.
3.   Структурирование   текста   на   отдельные   смысловые   части.   Объём
  презентации
ограничивается   20   слайдами.   Составление сценария   презентации   предполагает   обдумывание
содержания  каждого слайда,  его  дизайна.  Создание  слайдов  предполагает  внесение  текстовой
информации,   а   затем   поиск   и   размещение   необходимых   иллюстраций,   схем,   фотографий,
графических  элементов.  Важно  обращать  внимание  на особенности  визуального  восприятия
расположенных  на  слайде  объектов. Размер букв, цифр, знаков, их контрастность определяются
необходимостью   их   четкого   рассмотрения   с   любого   места   аудитории,   предпочтение   отдавать
спокойным,   не   «ядовитым»,   цветам   фона.   Иллюстрационные   материалы располагают   так,
чтобы   они   максимально   равномерно   заполняли   все экранное   поле.   Текстовой   информации
должно  быть  очень  немного, желательно  использовать  приемы  выделения  значимых  терминов,
понятий.   Анимация   не   должна   быть   слишком   активной.   Лучше   совсем   отказаться   от   таких
эффектов  как  побуквенное  появление  текста,  вылеты,  вращения, наложения  и  т.п.  Звуковое
сопровождение  эффектов  обычно  неуместно.  К использованию  аудио  и  видеофайлов  следует
относиться  достаточно разумно, чтобы не «перегрузить» презентацию излишней информацией и не
отвлечься от заявленной темы.
Процедура   защиты   презентаций   организуется   в   виде   конференции.   После каждой
9 демонстрации презентации преподаватель предлагает высказать всем желающим  свое  мнение  по
содержанию,     оформлению,     защите   мультимедийной     работы.     Приветствуются     вопросы     и
рассуждения,   проясняющие     и     уточняющие     суть     представленной     проблемы.     Анализируя
качество     мультимедийных     презентаций,     можно     выделить     следующие   типичные   ошибки,
допускаемые студентами:
  ошибки в оформлении титульного слайда;
  много текста на слайде;
  грамматические ошибки в тексте;
 выбран нечеткий шрифт;
  неудачное сочетание цвета шрифта и фона;
 несоответствие названия слайда его содержанию;
  несоответствие содержанию текста используемых иллюстраций;
  текст закрывает рисунок;
  рисунки нечеткие, искажены;
  неудачные эффекты анимации;
  излишнее звуковое сопровождение слайдов;
  тест приведен без изменений (скопирован из Интернет с ссылками);
  недостоверность информации; ошибки в завершении презентации.
Требования к оформлению презентации:
При разработке презентации важно учитывать, что  материал на слайде можно  разделить  на
главный  и  дополнительный.  Главный  необходимо выделить,  чтобы  при  демонстрации  слайда
он  нёс  основную  смысловую нагрузку:  размером  текста  или  объекта,  цветом,  спецэффектами,
порядком появления   на   экране.   Дополнительный   материал   предназначен   для подчёркивания
основной мысли слайда. Уделите  особое  внимание  такому  моменту,  как  «читаемость»  слайда.
Для  разных  видов  объектов  рекомендуются  разные  размеры  шрифта. Заголовок  слайда  лучше
писать  размером  шрифта  2228,  подзаголовок  и подписи  данных  в  диаграммах  –  2024,  текст,
подписи   и   заголовки   осей   в диаграммах, информацию в таблицах – 1822. Для   выделения
заголовка,     ключевых     слов     используйте     полужирный   или     подчёркнутый     шрифт.     Для
оформления  второстепенной  информации  и комментариев – курсив.
Чтобы     повысить     эффективность     восприятия     материала     слушателями,   помните   о
«принципе шести»: в строке – шесть слов, в слайде – шесть строк. Используйте шрифт одного
названия на всех слайдах презентации.Для хорошей читаемости презентации с любого расстояния в
зале текст лучше набирать понятным шрифтом. Это могут быть шрифты Arial, Bookman Old Style,
Calibri, Tahoma, Times New Roman, Verdana.
Не  выносите  на  слайд  излишне  много  текстового  материала.  Изза этого  восприятие
слушателей  перегружается,  нарушая  концентрацию внимания.
10 Список литературы
Основная:
1.
Технология   конструкционных   материалов:   Учебник   для     ВУЗов.   7е   изд.,   /   А.М.
Дальский, Т.М. Барсукова, А.Ф. Вязов и др.  М.: Машиностроение, 2007. – 592с.
2.
Адаскин   А.М., Зуев   В.М.   Материаловедение   (металлообработка).   –   М.: ОИЦ
«Академия», 2009 – 240 с.
Адаскин   А.М., Зуев   В.М.   Материаловедение и технология материалов.   –   М.:
Чумаченко  Ю.Т.  Материаловедение  и  слесарное  дело  (НПО  и  СПО).  – Ростов
3.
4.
ФОРУМ, 2010 – 336 с.
н/Д.: Феникс, 2013 – 395 с.

Дополнительная:
1.
Конструкционные материалы   / Б.Н. Арзамасов, Н.А. Бродстрем, Н.А. Буше /под
редакцией Арзамасова Б.Н. – М.: Машиностроение, 1990. – 687 с.
2.
 Материаловедение: Учебник для вузов / Б. Н. Арзамасов, В.И. Макарова и др.; Под
общ. ред. Б.Н. Арзамасов – 7е изд., стереотип.  М.: Издво МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2010.  648 с.
3.
Лахтин Ю.М., Леонтьева В.П. Материаловедение. – М.: Машиностроение, 1990.
Электронные ресурсы:
1.     Журнал     «Материаловедение».     (Электронный     ресурс)     –     форма     доступа
11 http://www.nait.ru/journals/index.php?p_journal_id=2.
2.

www.supermetalloved/narod.ru.
  Материаловедение:
  образовательный
  ресурс,
  форма
  доступа
  http://
3.  Марочник  сталей.  (Электронный  ресурс)  –  форма  доступа www.splav.kharkov.com.
4.  Федеральный  центр  информационнообразовательных  ресурсов. (Электронный ресурс) –
форма доступа www.fcior.ru.
Пример оформления титульного листа доклада (реферата)
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО
 «ВОЛЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ВОДНОГО ТРАНСПОРТА»
ПЕРМСКИЙ ФИЛИАЛ
ОБРАЗОВАНИЯ
Приложение А
Доклад (реферат) по дисциплине: «Технология конструкционных материалов», на
тему «________________________________»
12 Подготовил:
                                                                                студент группы
                                                                                Ф.И.О.
                                                                                Проверил: преподаватель
                                                                                Сазонова Е.А.
ПЕРМЬ
_____ г.
Приложение Б
Список  литературы  составляется  в  алфавитном  порядке  в  конце реферата (доклада) по
определенным правилам.
Описание книг:
Автор(ы).  Заглавие.  –  Место  издания.:  Издательство,  год  издания.  –Страницы.
Например:
Адаскин  А.М., Зуев В.М. Материаловедение (металлообработка).  –  М.: ОИЦ «Академия»,
2009. – 288 с.
Описание сборников:
Заглавие. – Место издания.: Издательство, год издания. – Страницы.
Например:
13 Материаловедение:  Справ.  для  студентов СПО.  –  М.:  Просвещение, 2009.  – 600с.
Описание статей:
Автор(ы). Заглавие // Название журнала (газеты). – Год. – Номер. – Страницы статьи.
Например:
Фрумкина  А.Н.  Влияние  поверхностноактивных  сред  на  макропрочность кварцитов //
Материаловедение. – 2014. – N° 1. – С. 5 – 8.
14

file_name: метод.рек СРС, СМ, ТКМ.docx

intro:
Методические рекомендации по организации самостоятельной  работы по  дисциплине  «Технология конструкционных материалов»  предназначены  для студентов среднего профессионального образования специальности   26.02.05 «Эксплуатация судовых энергетических установок».
В данном методическом пособии приведены указания по организации самостоятельной работы с  учебниками,  конспектами,  рефератами, докладами,  сообщениями,  презентациями,  а  также  указаны  виды самостоятельной  работы  по  темам  дисциплины,  формы  контроля самостоятельной работы по каждой теме и рекомендуемая литература.

title: Методические рекомендации по дисциплине технология конструкционных материалов