extracted_text:
Министерство образования и науки Ульяновской области
областное государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
 «Карсунский медицинский техникум имени В.В. Тихомирова»
РАССМОТРЕНО:
на заседании Методического Совета
ОГБПОУ «КМТ» им. В.В. Тихомирова
протокол № ______
от «____» ________________ 2017 г.
Методист ОГБПОУ «КМТ»
 ____________________  А.Г. Селезнёв
УТВЕРЖДАЮ:
Заместитель директора по учебной
работе
ОГБПОУ «КМТ» им. В.В. Тихомирова
____________________ Т.Н. Лазарева
от «____» ________________ 2017 г.
К ПРАКТИЧЕСКИМ РАБОТАМ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
для студентов образовательных учреждений
среднего профессионального образования очной формы обучения
по специальности: 34.02.01 Сестринское дело Составлены на основании Методических рекомендаций по организации и проведению
лабораторных и практических работ с обучающимися по программам среднего
профессионального образования в условиях реализации ФГОС.
р.п. Карсун, 2017
Разработчики:
Областное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение  «Карсунский
медицинский техникум им. В.В. Тихомирова»
Селезнёв А.Г.,  методист, преподаватель
РАССМОТРЕНА:
На заседании ЦМК Общеобразовательных
дисциплин ОГБПОУ «КМТ» им. В.В. Тихомирова
протокол № ______
от «____» ________________ 2017 г.
Председатель ЦМК
____________________ Е.И. Соловьева © ОГБПОУ «КМТ» им. В.В. Тихомирова, 2017 г.
© Селезнёв А.Г.
Пояснительная записка
Методические указания предназначены для студентов 1 курсов, обучающихся по
программам среднего профессионального образования по профессиям и специальностям
технического профиля.
Методические указания включает практические работы, которые предусмотрены
рабочей программой по химии по двум основным разделам курса «Общая и неорганическая
химия» и «Органическая химия»
Данные методические указания позволяют самостоятельно
разобрать последовательность выполнения типовых заданий и проверить усвоение
учебного материала по ключевым темам учебной дисциплины. После выполнения
практического задания студенты отвечают на теоретические вопросы.
Перед выполнением этих работ необходимо использовать инструкции, выданные
преподавателем.
ПРЕДИСЛОВИЕ ДЛЯ УЧАЩИХСЯ
Практические   занятия   имеют   исключительно   важную   роль   при   изучении   химии.
Особенно   важна   их   роль   при   изучении   химии   в   химическом   классе   с   углубленным
изучением предмета.
В   процессе   проведения   практических   работ   учащиеся   овладевают   техникой
проведения опытов, глубже и полнее вникают в суть химических явлений, знакомятся со
свойствами важнейших веществ и их способом получения.
Данное   учебное   пособие   предназначено   для   использования   учащимися   при
домашней подготовке к выполнению практических работ и в процессе выполнения их в
лаборатории.
Прежде чем приступить к выполнению работы, следует повторить соответствующие
разделы   учебника   и   конспекта,   ознакомиться   с   описанием   работы   и   мерами   техники
безопасности.
Во время проведения опытов нужно внимательно наблюдать за всеми изменениями,
происходящими   в   результате   реакций   (изменение   окраски   раствора   или   реакционной
смеси, выделение газов, выпадение осадков и т.д.). Все наблюдения необходимо тщательно
записывать.
Записи   необходимо   вести   в   отдельной   тетради   для   практических   работ,   где
указывается:
1. Цель работы.
2. Оборудование и реактивы.
3. Называния опытов.
4. Ответы на вопросы заданий для каждого опыта.
5. Выводы к каждому опыту.
6. Итоговый вывод к работе. Все работы рассчитаны на двухчасовые занятия. Лабораторный практикум включает
в  себя   4   работы   по  распознаванию   органических   и  неорганических   веществ.   Выполняя
данные   работы,   учащиеся   должны   систематизировать   и   обобщить   знания   по
неорганической   и   органической   химии.   Все   работы   требуют   от   учащихся   творческого
использования ранее полученных теоретических знаний.
ПРАВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ ПРОВЕДЕНИИ
ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ
При работе в химической лаборатории существуют общие правила, которые необходимо
строго соблюдать.
1. Перед каждой лабораторной работой следует изучить по учебнику относящийся к ней
теоретический материал. Тогда лабораторные занятия будут полезными и продуктивными.
2. Начинать опыты, только внимательно прочитав полное описание работы и уяснив
технику ее выполнения.
3. Все лабораторные работы выполнять индивидуально или парами по указанию
преподавателя.
4. Приступать к выполнению задания только после разрешения преподавателя.
5. Внимательно прочесть надпись на этикетке, прежде чем взять вещество.
6. Не брать реактивы в большем количестве, чем требуется для опыта.
7. Опыт производить всегда в чистой посуде.
8. Нельзя выливать избыток реактива из пробирки обратно в реактивную склянку.
9. Не следует путать пробки от разных склянок, а также пипетки для взятия реактивов.
Чтобы внутренняя сторона пробки оставалась чистой, пробку кладут на стол внешней
поверхностью.
10. Не уносить реактивы общего пользования на свое рабочее место. Принять за правило:
каждый предмет или реактив возвращать на место немедленно после использования.
11. Все работы с вредными веществами проводить только под тягой. Под тягой наливать
концентрированные кислоты и щелочи и не переносить их на рабочее место.
12. Все опыты, сопровождающиеся выделением ядовитых летучих и дурно пахнущих
веществ, проводить только в вытяжном шкафу.
13. Нагревая пробирки, не держать их отверстием к себе или в сторону находящихся рядом
товарищей.
14. Нюхать выделяющиеся газы издали, помахивая рукой от сосуда к себе.
15. Реактивы не пробовать на вкус.
16. При работе с газоотводной трубкой убирать спиртовку изпод пробирки с реакционной
смесью нужно лишь тогда, когда конец газоотводной трубки, опущенный в жидкость,
удален из нее. В противном случае жидкость засосет в реакционную пробирку, и может
произойти растрескивание пробирки.
17. Осторожно пользоваться спиртовками. Спиртовку нельзя зажигать, наклоняя ее к
другой горящей спиртовке. Чтобы погасить спиртовку следует накрыть ее сверху
колпачком.
18. Реактивы не брать руками. После окончания эксперимента руки тщательно вымыть.
19. Не нагромождать свое рабочее место лишними предметами, содержать рабочее место в
чистоте. ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ ПРИ НЕСЧАСТНЫХ СЛУЧАЯХ
В лаборатории бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи, –
порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами. В особо
серьезных случаях необходимо немедленно обратиться к врачу.
Для оказания первой помощи в лаборатории имеется аптечка.
Основные правила первой помощи сводятся к следующему:
1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте рану раствором иода и
перевяжите бинтом.
2. При ожоге рук или лица реактивом смойте реактив большим количеством воды,
затем либо раствором соды (в случае ожога кислотой), либо разбавленной уксусной
кислотой (в случае ожога щелочью), а затем опять водой.
3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обожженное место
обработайте свежеприготовленным раствором перманганата калия, смажьте обожженное
место мазью от ожога или вазелином. Можно присыпать ожог питьевой содой и
забинтовать.
4. При попадании кислоты или щелочи в глаза необходимо промыть их большим
количеством воды, а затем промыть разбавленным раствором питьевой соды (при
попадании кислоты) или 1 % раствором борной кислоты (при попадании щелочи).
После ознакомления с правилами техники безопасности при работе в
химической лаборатории каждый учащийся должен расписаться в журнале по
технике безопасности.
Перечень практических работ
Практическая работа
№ 1
Практическая работа
№ 2
Практическая работа
№ 3
Практическая работа
№ 4
Практическая работа
№ 5
Практическая работа
№ 6
Практическая работа
№ 7
«Получение этилена и опыты с ним»
«Синтез бромэтана из спирта. Проведение
качественных реакций на спирты»
«Проведение качественных реакций на
альдегиды: окисление оксидом серебра (I) и
гидроксидом меди (II)»
«Получение карбоновых кислот. Определение
физических и химических свойств карбоновых
кислот их производных. Проведение
качественных реакций»
«Получение этилового эфира уксусной
кислоты»
«Выполнение опытов, подтверждающих
химические свойства углеводов»
«Приготовление растворов заданных
концентраций различных веществ: уксусной
кислоты, хлорида натрия, сахарозы»
Практическая работа  «Реакции, характерные для растворов кислот» № 8
Практическая работа
№ 9
Практическая работа
№ 10
Практическая работа
№ 11
Практическая работа
№ 12
«Реакции, характерные для растворов
щелочей»
«Получение аммиака и изучение его свойств»
«Получение гидроксидов алюминия и цинка, и
исследование их свойств»
«Получение оксида углерода и исследование его свойств»
Практическая работа № 1
«Получение этилена и опыты с ним»
Цель работы:
1. Научиться получать этилен.
2. Проверить его физические и химические свойства.
Оборудование и реактивы: прибор для получения этилена с газоотводной трубкой,
кристаллизатор, спиртовка, пробирки, смесь одного объема этилового спирта и трех
объемов концентрированной серной кислоты, раздробленный кирпич, раствор KMnO4,
бромная вода.
ОПЫТ 1. Получение этилена
Соберите прибор, как показано на рис. Налейте в пробирку А 2 мл смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой.
Поместите в смесь на кончике шпателя раздробленный кирпич для равномерного кипения
жидкости. Закрепите пробирку А в штативе, как показано на рисунке.
Кристаллизатор наполните на 1/3 водой, в него опустите наполненную до краев водой
пробирку Б для сбора этилена (в пробирке не должно быть пузырьков воздуха). Опустите
конец газоотводной трубки в кристаллизатор с водой так, чтобы он почти касался дна.
Испытайте прибор на герметичность: зажмите в руке пробирку А и проследите, будет ли из
газоотводной трубки выходить пузырек воздуха. В противном случае проверьте, плотно ли
входит трубка в пробирку и плотно ли пробка закрывает отверстие пробирки. Затем
приступайте к получению этилена.
Сначала хорошо прогрейте всю пробирку А, а затем осторожно нагревайте смесь до ее
потемнения.
Для того, чтобы собрать этилен в пробирку Б, подведите конец газоотводной трубки к ее
отверстию и дождитесь полного вытеснения воды из пробирки Б. После этого уберите
конец газоотводной трубки из кристаллизатора и погасите спиртовку. Пробирку Б оставьте
перевернутой вверх дном в кристаллизаторе или сразу же приступите к выполнению опыта
№ 2.
Задания:
1. Зарисуйте прибор для получения этилена, указав содержимое пробирок А и Б.
2. Запишите уравнение реакции получения этилена, укажите условия ее протекания. Какую
роль играет концентрированная серная кислота в этом эксперименте?
3. Запишите наблюдения происходивших изменений в пробирках А и Б.
4. На каких физических свойствах основано получение этилена в лаборатории?
ОПЫТ 2. Горение этилена
Закройте пробирку с собранным этиленом под водой пальцем, выньте из кристаллизатора,
слегка наклоните вниз дном, уберите палец и одновременно поднесите к отверстию
горящую спичку. Каким пламенем горит этилен?
Задания:  Напишите уравнение реакции горения этилена и запишите наблюдения.
ОПЫТ 3. Взаимодействие этилена с раствором перманганата калия и бромной водой
Вновь нагрейте смесь в пробирке А и пропустите выделяющийся этилен через растворы
бромной воды и KMnO4. Задания:
1.Напишите уравнения реакций взаимодействия этилена с бромной водой и раствором
 KMnO4.
2. Запишите наблюдения и дайте им объяснение.
Сделайте вывод о свойствах алкенов.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Напишите структурные формулы всех алкенов состава С8Н16, образующихся при
каталитическом дегидрировании 2,2,4триметилпентена, и назовите их по систематической
номенклатуре.
2. Напишите структурную формулу алкена состава С6Н12, имеющего один
четвертичный атом углерода, и назовите его по систематической номенклатуре.
3. Рассчитайте элементный состав (в % по массе) изомерных этиленовых
углеводородов, плотность паров которых по водороду равна 35.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых из карбоната кальция и
углерода с использованием любых неорганических реактивов можно получить: а) 1,2
дихлорэтан; б) 1,1дихлорэтан.
5. Газовая смесь состоит из насыщенного и ненасыщенного углеводородов, имеющих
одинаковую молекулярную массу. Плотность данной смеси по гелию равна 14. Определите
молекулярную формулу углеводородов, приведите их структурные формулы.
6. Определите молекулярную формулу фторпроизводного бутена, если известно,
что оно содержит 4,545 % водорода по массе. Напишите структурные формулы четырех
изомеров данного вещества, имеющих цисстроение.
7. Напишите схемы реакций, соответствующих следующей последовательности
превращений:
                               Br2                   2NaOH                H2, Pt          KMnO4(изб.)
        Бутадиен1,3 
 А 
                                    400С          Н2О
 B 



 С 

 Д
8. Алкен неразветвленного строения содержит двойную связь при первом атоме
углерода. Образец этого алкена массой 0,84 г присоединяет максимально 1,6 г брома.
Определите формулу алкена и назовите его.
9.   8,4 г углеводорода присоединяет 3,36 л (н.у.) водорода в присутствии
катализатора. При окислении углеводорода водным раствором перманганата калия на
холоде образуется соединение симметричного строения. Определите строение исходного
углеводорода.
10. Газ, образовавшийся при нагревании 28,75 мл предельного одноатомного спирта
(плотность 0,8 г/мл) с концентрированной серной кислотой, присоединяет 8,96 л (н.у.)
водорода. Определите строение исходного спирта, если выход углеводорода составляет 80
% от теоретического.
11. При дегидратации насыщенного спирта был получен алкен, который полностью
реагирует с бромоводородом, полученным из 51,5 г бромида натрия. При сжигании
полученного углеводорода образуется 44,8 л углекислого газа (н.у.). Какой спирт, и в
каком количестве был дегидрирован?
Практическая работа № 2
«Синтез бромэтана из спирта. Проведение качественных реакций на
спирты»
Цель работы: Научиться получать бромэтан.
Оборудование и реактивы:
металлический штатив с лапкой, спиртовка, газоотводная трубка с пробкой, пробирки,

 стаканчик, смесь этилового спирта с концентрированной серной кислотой (на один
объем спирта один объем серной кислоты), бромид калия.

Выполнение опыта
Соберите прибор, как показано на рисунке
В   пробирку А налейте   2   мл   смеси   этилового   спирта   и   серной   кислоты,   прибавьте   2   г
бромида калия. Присоединив газоотводную трубку, укрепите пробирку наклонно в лапке
штатива.   Конец   газоотводной   трубки   погрузите   в   другую   пробирку Б –   приемник,
содержащую 1 мл воды и помещенную в стаканчик с холодной водой.
Реакционную   смесь   осторожно   (кислота!)   нагревают   до   кипения.   Перегонку   ведут   до
прекращения выделения тяжелых капель бромистого этила.
Задания:
1. Зарисуйте прибор для получения бромистого этила, указав содержимое пробирок А и Б.
2. Запишите уравнения реакций между этиловым спиртом, серной кислотой и бромидом
калия, укажите условия их протекания.
3. Запишите наблюдения происходивших изменений в пробирках А и Б.
4. Какова роль серной кислоты в реакции?
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Какие органические соединения называют галогенпроизводными углеводородов?
Как классифицируют эти соединения?
2. Напишите структурные формулы всех изомерных галогеналкилов состава С4Н9Cl.
3.   Сколько   монобромпроизводных   может   образоваться   при   бромировании
следующих углеводородов: а) пропана; б) 2метилпропана; в) бутана; г) 2метилбутана; д)
2,2диметилбутана?
4. Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, если массовые доли
его компонентов составляют 45,86 % С, 8,92 % Н, 45,22 % Cl.
5. Напишите уравнения реакций взаимодействия иодистого пропила с: а) этиловым
спиртом; б) аммиаком; в) водой. 6.   Напишите   структурные   формулы   следующих   соединений:   а)   1бром2
хлорпропан; б) 2,2дииодпропан; в) 3хлор2метилбутан; г) 3бром2,5диметилгексан.
7. Почему в хлористом виниле атом хлора менее подвижен, чем в хлористом этиле?
8.   Назовите   по   систематической   номенклатуре   соединения,   выраженные
следующими формулами: а) СН2=СНСН2Cl; б) СН3СН=СНCl; в) СН2ClСН=СНСН3;
        г) СНBrСНСН=СН2.
                                             
                                             С2Н5
9.   Составьте   уравнения   реакций,   которые   надо   провести   для   осуществления
следующих превращений:
а)   этанол  этилен  Х  этанол;   б)   СН4  Y  СН3ОСН3;   в)   пропанол
1  Z1  Z2 2,3диметилбутан. Назовите вещества Х, Y, Z1 и Z2. При каких условиях
возможно протекание реакций?
Практическая работа № 3 «Проведение качественных реакций на альдегиды: окисление оксидом
серебра (I) и гидроксидом меди (II)»
Цель работы:
1. Получить уксусный альдегид.
2. Изучить химические свойства альдегидов и кетонов и объяснить, чем они
обусловлены.
Оборудование и реактивы:
 пробирки, спиртовка, водяная баня, медная спираль, этиловый спирт, 5 % раствор
К2Cr2О7, 20 % раствор серной кислоты, водный раствор формальдегида,
свежеприготовленный аммиачный раствор оксида серебра (I), ацетон, раствор
сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия, свежеприготовленный
концентрированный раствор гидросульфита натрия, фуксинсернистая кислота (для ее
приготовления следует в 0,10,005 % водный раствор фуксина пропустить сернистый
газ до обесцвечивания раствора. Сернистый газ получают нагреванием кусочков меди с
концентрированной серной кислотой в круглодонной колбе. Полученный реактив
хорошо закрытом сосуде в темноте. Чем меньший избыток сернистого газа
хранят в
в реактиве, тем он чувствительнее).
соединится
ОПЫТ 1. Окисление этилового спирта оксидом меди (II)
Налейте в пробирку 34 мл этилового спирта, накалите медную спираль в пламени
спиртовки так, чтобы медь покрылась черным налетом оксида меди (II), раскаленную
спираль быстро опустите в пробирку со спиртом. Повторите эту операцию несколько раз.
Обратите внимание на запах образующегося альдегида и на изменения, происходящие со
спиралью.
Задания:
1. Напишите уравнения реакций окисления меди и окисления этилового спирта.
2. Запишите наблюдения.
ОПЫТ 2. Окисление этилового спирта хромовой смесью
К 2 мл 5 % раствора К2Cr2О7 прилейте 1 мл 20 % раствора серной кислоты и 0,5 мл
этилового спирта. Осторожно нагрейте на спиртовке полученную смесь. Что наблюдается?
Какой ощущается запах?
Задания:
1. Напишите уравнение происходящей реакции.
2. Запишите наблюдения.
ОПЫТ 3. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (I)
(реакция «серебряного зеркала»)
1 мл формальдегида налейте в чистую пробирку (вымытую щелочью, затем хромовой
смесью и дистиллированной водой) и добавьте 1 мл свежеприготовленного аммиачного
раствора оксида серебра. Смесь осторожно нагрейте на водяной бане. Что наблюдается?
То же проделайте с ацетоном.
Задания:
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия альдегида с аммиачным раствором оксида
серебра и наблюдения изменений, происходящих в обеих пробирках.
2. Почему ацетон не вступил в реакцию окисления? ОПЫТ 4. Окисление альдегидов свежеосажденным гидроксидом меди (II)
К 0,5 мл раствора сульфата меди (II) прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия до
образования осадка. Взболтайте и к полученной жидкости с осадком гидроксида меди (II)
прилейте 510 капель формальдегида. Смесь нагрейте на водяной бане, наблюдая за
изменением окраски. Аналогичную реакцию проведите с ацетоном.
Задание: Напишите уравнения реакций, происходящих в обеих пробирках, и
соответствующие наблюдения.
ОПЫТ 5. Взаимодействие формальдегида с фуксинсернистой кислотой
В пробирку поместите 0,5 мл раствора фуксинсернистой кислоты, добавьте 23 капли
раствора формальдегида. Что наблюдается?
Запомните: фуксинсернистая кислота является чувствительным
реактивом на альдегиды.
Задание: Запишите соответствующие наблюдения, уравнение реакции записывать не
нужно.
ОПЫТ 6. Реакция ацетона с гидросульфитом натрия
К 11,5 мл ацетона прибавьте, не взбалтывая, 1 мл концентрированного
свежеприготовленного раствора гидросульфита натрия NaHSO3 до образования осадка в
виде кольца.
Задания:
1. Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетона с гидросульфитом натрия и
наблюдения.
2. Будут ли вступать в эту реакцию альдегиды?
Сделайте вывод о том, какие типы химических реакций характерны для альдегидов
и кетонов, и объясните причины проявления ими данных свойств.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Какие соединения относятся к альдегидам и кетонам? Приведите общие формулы
альдегидов и кетонов.
2. Сравните строение альдегидов и кетонов. На основании сравнения сделайте вывод
о том, какие общие свойства они имеют и какими свойствами они отличаются.
3. Изобразите структурные формулы всех карбонильных соединений, молекулярная
формула которых С5Н10О, и напишите их названия.
4. Определите строение соединения состава С4Н8О, если известно, что оно при
каталитическом восстановлении образует бутанол2.
5. Расположите приведенные ниже карбонильные соединения в ряд по убыванию
активности в реакциях с нуклеофильными реагентами: а) СН3СН2СНО; б) С6Н5СНО; в)
С6Н5СОС6Н5; г) СН3СОС6Н5; д) СН3СОСН3.
6. Вычислите массу карбида кальция, содержащего 20 % примесей, необходимую
для двухстадийного синтеза ацетальдегида (выход продукта на каждом этапе равен 80 %).
Требуется получить 20 кг 20 % раствора альдегида.
7. Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного
альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н.у.). Определить
состав смеси альдегидов (в % по массе).
8. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей схеме:
                  Н2О                  Н2О           [Ag(NH3)2]OH          HCl                 C2H5OH
        СаС2 
 А 
 Б 
 B 

 Г 

 Д







 Hg2+                                                    H+
9. При окислении альдегида массой 8,6 г аммиачным раствором оксида серебра
выделилось серебро массой 21,6 г. Вычислите молекулярную массу альдегида. Напишите
структурные формулы возможных изомеров и назовите их по международной
номенклатуре.
10. Определите структурную формулу соединения, если известно, что оно состоит
из 37,7 % С, 6,3 % Н и 56,0 % Cl (по массе). 6,35 г паров этого соединения занимают объем
1,12 л (н.у.). При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из С, Н, О, а
при восстановлении последнего образуется вторичный спирт.
Практическая работа № 4
«Получение карбоновых кислот. Определение физических и химических
свойств карбоновых кислот их производных. Проведение качественных
реакций»
Цель работы:
1. Получить уксусную кислоту и исследовать некоторые ее физические и химические
свойства.
2. Исследовать химические свойства некоторых карбоновых кислот.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, газоотводная трубка с пробкой,
пробирки, спиртовка, химический стакан, ватный тампон; ацетат натрия,
концентрированная серная кислота, раствор серной кислоты (1:5), лакмус, раствор
гидроксида натрия, стружки магния, порошок оксида меди (II), раствор уксусной
кислоты, раствор карбоната натрия, раствор муравьиной кислоты, олеиновая
кислота
(водноспиртовой раствор), раствор перманганата калия, известковая вода, бромная
вода.
ОПЫТ 1. Получение уксусной кислоты
Соберите прибор, как показано на рис.
Поместите в пробирку А 0,5 г ацетата натрия и прибавьте немного концентрированной
серной кислоты так, чтобы она только смочила соль. Пробирку закройте пробкой с
газоотводной трубкой, свободный конец которой опустите в пустую пробирку Б,
находящуюся в стакане с холодной водой. Пробирку Б закройте ватным тампоном. Нагревайте смесь веществ на пламени спиртовки до тех пор, пока в пробиркеприемнике
соберется немного уксусной кислоты. Поднимите ватный тампон и обнаружьте запах
кислоты. Полученную кислоту используйте для следующего опыта.
Задания:
1. Зарисуйте схему прибора, укажите содержимое пробирок А и Б.
2. Напишите уравнение реакции получения уксусной кислоты, укажите условия ее
протекания.
3. Запишите наблюдения.
ОПЫТ 2. Исследование свойств уксусной кислоты
а) Собранную в опыте 1 уксусную кислоту разбавьте дистиллированной водой до объема 1
мл и разделите на две части. Одну часть испытайте раствором лакмуса и нейтрализуйте
раствором щелочи.
Задания:
1. Как и почему изменяется окраска лакмуса в растворе уксусной кислоты? Запишите
уравнение реакции, объясняющее изменения.
2. Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты со щелочью. Запишите
наблюдения.
б) Во вторую часть раствора поместите стружку магния. Что наблюдается? Какой газ
выделяется? Как его обнаружить?
Задание:  Составьте уравнение реакции, запишите наблюдения.
в) Насыпьте в чистую пробирку на кончике шпателя оксида меди (II), прилейте 1,52 мл
раствора уксусной кислоты. Пробирку нагрейте на пламени спиртовки. Какой цвет
приобретает раствор?
Задание:  Составьте уравнение реакции, запишите наблюдения.
г) В пробирку с 1 мл раствора карбоната натрия прилейте 2 мл раствора уксусной
кислоты. Что происходит? Почему идет реакция уксусной кислоты с солями угольной
кислоты? Будет ли реагировать уксусная кислота с растворами солей серной и соляной
кислот? Почему?
Задания:
1. Составьте уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с карбонатом натрия.
Запишите наблюдения.
2. Ответьте на вопросы в тексте опыта.

ОПЫТ 3. Отношение одноосновных предельных кислот к окислителям
Соберите прибор, как показано на рис. 8. Поместите в пробирку А 4 капли раствора
муравьиной кислоты, 4 капли перманганата калия и 2 капли раствора серной кислоты (1:5).
К пробирке присоедините трубку с газоотводной трубкой, конец которой погрузите в
пробирку Б с 0,5 мл известковой воды. Смесь нагрейте. Что наблюдаете? Как только
помутнеет известковая вода, выньте газоотводную трубку и прекратите нагревание.
Почему изменяется окраска раствора? Что происходит с муравьиной кислотой?
Аналогичный опыт проделайте с раствором уксусной кислоты. Происходят ли изменения в
этом случае? Дайте объяснения.
Задания:
1. Зарисуйте схему прибора, указав содержимое пробирок А и Б.
2. Напишите уравнения реакций, происходящих в пробирках А и Б. Укажите условия
протекания реакций. 3. Запишите наблюдения.
4. Ответьте на вопросы, поставленные в тексте.
ОПЫТ 4. Исследование свойств олеиновой кислоты
В пробирку налить 0,5 мл бромной воды, добавить 34 капли раствора олеиновой кислоты и
энергично взболтать. Что наблюдается?
Задание: Напишите уравнение реакции взаимодействия олеиновой кислоты с бромной
водой. Отметьте наблюдения. Какой характер олеиновой кислоты доказывает данная
реакция?
На основании проделанных в данной работе экспериментов сделайте вывод о том, какие
физические и химические свойства характерны для карбоновых кислот, как эти свойства
связаны со строением этих веществ.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Какие органические вещества относятся к классу карбоновых кислот?
2. Изобразите электронную формулу уксусной кислоты и поясните, как происходит
перекрывание и сдвиг электронных облаков при образовании химических связей в
карбоксильной группе.
3. Как изменяются свойства водородных атомов гидроксильных групп в ряду
веществ: одноатомные спирты, многоатомные спирты, фенол, карбоновые кислоты?
Почему?
4. Напишите структурные формулы всех соединений состава С4Н8О2 и назовите их
по систематической номенклатуре.
5. Приведите не менее трех химических реакций, в результате которых может быть
получена уксусная кислота. Укажите необходимые условия протекания реакций.
6. Расположите в ряд по увеличению степени диссоциации следующие соединения:
а) СН3СООН, НСООН; б) Сl3COOH, Cl2CHCOOH, ClCH2COOH; в) CH3СOOH,
BrCH2COOH, ClCH2COOH.
7. В трех пробирках находятся три водных раствора: муравьиной кислоты, этанола и
соляной кислоты. Основываясь на различии в химических свойствах, определите, где какой
раствор находится. Приведите уравнения реакций.
8. При окислении 100 г водного раствора муравьиной кислоты аммиачным
раствором оксида серебра образовалось 8,64 г осадка. Вычислите массовую долю кислоты
в исходном растворе.
9.  37 г неизвестной предельной одноосновной органической кислоты
нейтрализовали водным раствором гидрокарбоната натрия. При пропускании
выделившегося газа через известковую воду было получено 50 г осадка. Какая кислота
была взята, и каков объем выделившегося газа (н.у.)?
10. При сплавлении натриевой соли одноосновной органической кислоты с
гидроксидом натрия выделилось 11,2 л (н.у.) газообразного органического соединения,
которое при нормальных условиях имеет плотность 1,965 г/л. Определите, сколько
граммов соли вступило в реакцию, и какой газ выделился.
11. Для нейтрализации 200 г водного раствора смеси муравьиной и уксусной кислот
потребовалось 382 мл 10 % раствора гидроксида калия (плотность 1,1 г/мл). После
упаривания нейтрального раствора получили остаток, масса которого равна 68,6 г.
Определите состав исходного раствора (в % по массе). Практическая работа № 5
«Получение этилового эфира уксусной кислоты»
Цель работы: Получить этиловый эфир уксусной кислоты, исследовать его физические
свойства.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, спиртовка, газоотводная трубка с
пробкой, пробирки, химический стакан, ватный тампон, тертый кирпич; смесь
этилового спирта, уксусной кислоты и серной кислоты (на один объем спирта один
объем концентрированной серной кислоты и один объем концентрированной уксусной
кислоты), насыщенный раствор хлорида натрия, кусочки льда.
Выполнение опыта
Соберите прибор, как показано на рис. В пробирку А налейте 2 мл смеси этилового спирта, уксусной и серной кислот и для
равномерного кипения жидкости добавьте немного тертого кирпича. Пробирку А с
помощью пробки с газоотводной трубкой присоедините к пробирке Б. В
пробирку Б налейте 23 мл насыщенного раствора хлорида натрия. Пробирку Б поместите в
химический стакан с холодной водой и кусочками льда. Отверстие пробирки закройте
ватным тампоном.
Реакционную смесь нагревайте в пробирке на слабом пламени спиртовки. При этом можно
заметить, что в пробирке Б образуется тонкий слой эфира на поверхности раствора.
Закончив нагревание, выньте ватный тампон. Ощущается ли запах эфира?
Задания:
1. Зарисуйте прибор, указав содержимое пробирок А и Б.
2. Напишите уравнение протекающей реакции, отметьте наблюдения.
3. Какова роль серной кислоты в реакции этерификации?
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Составьте уравнение реакции этерификации в общем виде.
2. Приведите три уравнения реакций, приводящих к образованию одного и того же
сложного эфира.
3. Напишите схему кислотного гидролиза этилового эфира монохлоруксусной
кислоты.
4. Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза тристеарата глицерина.
5. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 60.
Приведите структурную формулу этого эфира.
6. При сжигании 4,4 г эфира образовалось 8,6 г СО2 и 3,6 г Н2О (как можно
обнаружить эти вещества?). Плотность эфира при нормальных условиях 3,93 г/л.
Определите молекулярную формулу эфира. Сколько изомерных эфиров соответствует
этому составу? Напишите их структурные формулы.
7. Плотность паров сложного эфира по гелию равна 22. При сгорании всей
получившейся в результате гидролиза кислоты образуется углекислого газа втрое больше,
чем при сгорании получившегося в ходе той же реакции спирта. Установите структурную
формулу этого эфира.
8. Относительная плотность паров сложного эфира по водороду равна 44. При
гидролизе этого эфира образуются два соединения, при сгорании равных количеств
которых образуются одинаковые объемы углекислого газа (при одинаковых условиях).
Приведите структурную формулу этого эфира. Практическая работа № 6
«Выполнение опытов, подтверждающих химические свойства углеводов»
Цель   работы: Исследовать   химические   свойства   углеводов   и   объяснить   причины,
обуславливающие эти свойства.
Оборудование и реактивы: металлический штатив, спиртовка, пробирки, стеклянная
палочка, химический стакан вместимостью 50 мл, электроплитка, водяная баня; 1 %
раствор глюкозы, 1 % растворы сахарозы, лактозы, фруктозы; крахмал, спиртовой
раствор иода, раствор сульфата меди (II), раствор гидроксида натрия (1012 %),
раствор серной кислоты (1:5), аммиачный раствор оксида серебра (I).
ОПЫТ 1. Свойства глюкозы
Внесите в пробирку 3 капли раствора глюкозы, одну каплю раствора соли меди и прибавьте
при   взбалтывании   несколько   капель   гидроксида   натрия   до   образования   светлосинего
раствора   (щелочь   должна   быть   в   избытке).   Что   доказывает   появление   такой   окраски
раствора? Вспомните реакцию образования глицерата меди.
Полученный раствор нагрейте. Что наблюдается? Наличие какой функциональной группы в
молекуле глюкозы подтверждает этот опыт?
Задания:
1.  Напишите   уравнение   реакции   взаимодействия   глюкозы   с   гидроксидом   меди   (II)   при
комнатной температуре. Укажите наблюдения. На наличие каких функциональных групп
указывает эта реакция? 2.  Напишите   уравнение   реакции   взаимодействия   глюкозы   с   гидроксидом   меди   (II)   при
нагревании. Что наблюдается? Наличие какой функциональной группы в молекуле глюкозы
подтверждает этот опыт?
ОПЫТ 2. Взаимодействие сахаров с гидроксидом меди (II)
Опыт проводят одновременно с растворами различных сахаров.
К 2 мл раствора сахара добавьте 1 мл разбавленного раствора щелочи и 34 капли раствора
сульфата меди (II). Встряхните пробирку и перемешайте содержимое пробирки стеклянной
палочкой до растворения осадка. Жидкость при этом окрашивается в интенсивносиний
цвет.
Затем поместите все пробирки в нагретую водяную баню. Если сахар окисляется, то, вынув
пробирку  через   23  минуты,  вы   увидите   изменения  окраски  и   появление   красного  или
коричневого осадка.
Задание: Заполните следующие таблицы:
Результаты опыта, проведенного при нормальных условиях
Что наблюдается?
Как объясняется?
Углевод
Результаты опыта, проведенного при нагревании
Углевод
Что наблюдается?
Как объясняется?
ОПЫТ 3. Взаимодействие сахаров с аммиачным раствором оксида серебра

Опыт проводят одновременно с растворами различных сахаров.
Налейте   в   тщательно   вымытые   и   высушенные   пробирки   по   1   мл   аммиачного   раствора
оксида серебра (I) и по 1 мл раствора сахара. Пробирки поместите на несколько минут в
горячую водяную баню.
Задание: Заполните следующую таблицу:
    (I)
Результаты опыта, проведенного при нагревании
Углевод
Что наблюдается?
Как объясняется?
ОПЫТ 4. Гидролиз сахарозы
В   пробирку   с   5   каплями   раствора   сахарозы   добавьте   1   каплю   разбавленного   раствора
серной кислоты (1:5) и смесь нагрейте на пламени спиртовки. После этого прибавьте 1
каплю раствора сульфата меди (II) и избыток раствора гидроксида натрия. Зачем нужно
добавлять именно избыток щелочи? Что наблюдается? Что произошло с сахарозой?
Задания:
1. Ответьте на вопросы, поставленные в тексте опыта.
2. Составьте уравнение реакции гидролиза сахарозы.
3. Опишите все наблюдаемые явления.
4. Напишите все уравнения протекающих реакций.
ОПЫТ 5. Отношение крахмала к воде
В пробирку с 1 мл воды поместите на кончике шпателя сухого крахмала. Содержимое
пробирки взболтайте. Растворяется ли крахмал в воде при комнатной температуре?
Содержимое пробирки порциями залейте при перемешивании в стакан с 5 мл горячей воды.
При этом образуется крахмальный клейстер.
Задание:   Отметьте   наблюдения,   происходящие   в   данном   опыте.   Сделайте   вывод   о
растворимости крахмала в холодной и горячей воде. ОПЫТ 6. Взаимодействие крахмала с йодом
В пробирку внесите 56 капель крахмального клейстера и одну каплю спиртового раствора
иода. Что при этом наблюдается?
Задание:  Отметьте наблюдения, происходящие в данном опыте. Объясните происходящие
явления.
ОПЫТ 7. Отношение крахмала к гидроксидам металлов
В пробирку внесите 5 капель крахмального клейстера, одну каплю сульфата меди (II) и 5
капель раствора гидроксида натрия. Смесь нагрейте на пламени спиртовки, не доводя до
кипения. Что при этом наблюдается?
Задания:
1. Отметьте наблюдаемые явления, происходящие в этом опыте.
2. Какой можно сделать при этом вывод?
3. Происходит ли окисление крахмала гидроксидом меди (II)?
ОПЫТ 8. Кислотный гидролиз крахмала
Налейте в химический стакан 35 мл крахмального клейстера и 0,51 мл раствора серной
кислоты. Стакан поставьте на электроплитку и кипятите 45 минут. Следите за тем, чтобы
не произошло обугливание. Для определения, прошел ли гидролиз, отберите пипеткой 34
капли   раствора   (гидролизата)   в   пробирку   и   прибавьте   каплю   раствора   иода.   Если
получился раствор желтоватого цвета, гидролиз крахмала закончен.
Теперь необходимо определить конечный продукт гидролиза – глюкозу.
В пробирку внесите 5 капель гидролизата, 2 капли раствора сульфата меди (II) и несколько
капель раствора щелочи до появления синей окраски раствора. Смесь слегка нагрейте на
пламени спиртовки. Что наблюдается?
Задания:
1. Отметьте наблюдаемые явления, происходящие в этом опыте.
2. Напишите схему гидролиза крахмала.
3. Объясните все происходящие явления.
4. Напишите уравнение реакции качественного определения глюкозы.
ОПЫТ 9. Ферментативный гидролиз крахмала
Под действием фермента слюны амилазы (птиамина) происходит гидролиз крахмала.
Разжуйте хорошо маленький кусочек черного хлеба и поместите его в пробирку. Внесите в
нее 1 каплю раствора сульфата меди (II) и несколько капель раствора гидроксида натрия
до   образования   раствора   слабоголубого   цвета.   Пробирку   с   содержимым   нагрейте   на
пламени спиртовки. Что наблюдается?
Задания:
1. Опишите наблюдения, происходящие в опыте.
2. Запишите уравнения протекающих реакций.
3. Сравните условия ферментативного и кислотного гидролиза крахмала.
ОПЫТ 10. Качественная реакция на крахмал (йодная проба)
К   11,5   мл   раствора   крахмала   добавьте   1   каплю   иодной   воды.   Что   наблюдается?
Полученную   жидкость   нагрейте   на   пламени   спиртовки.   Какие   происходят   изменения?
Затем охладите содержимое пробирки под струей холодной воды. Что наблюдается?
Задание: Запишите все происходящие наблюдения. Оформите наблюдения в виде схемы. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ
1. Какие органические вещества относятся к классу углеводов? Откуда возникло
это название?
2. На какие группы делятся углеводы?
3. Какие химические реакции подтверждают тот факт, что глюкоза – вещество с
двойственной химической функцией?
4. Какая реакция, характерная для альдегидов, не свойственна глюкозе?
5. Приведите уравнение реакции, с помощью которой можно различить глюкозу и
сахарозу.
6. Какие виды брожения дает глюкоза? Напишите уравнения реакций всех известных
вам видов брожения глюкозы.
7. Приведите пример реакций этерификации с участием целлюлозы (не менее двух).
8. Приведите структурную формулу мальтозы.
9. Приведите структурную формулу фрагмента молекулы целлюлозы и уравнение
реакции гидролиза целлюлозы. Укажите условия.
10. Массовая доля крахмала в картофеле составляет 20 %. Какую массу глюкозы
можно   получить   из   1620   кг   картофеля,   если   выход   продукта   составляет   75   %   от
теоретического?
11. При гидролизе сахарозы получилось 270 г смеси глюкозы и фруктозы. Какая
масса сахарозы подверглась гидролизу?
12. С  помощью  каких  реакций  можно доказать  наличие  в  молекуле  глюкозы:  а)
альдегидной группы; б) пяти гидроксильных групп?
13. На основе электронных представлений о химических связях поясните процесс
образования циклических форм глюкозы (пиранозных и фуранозных) из альдегидной.
14.   С   помощью   каких   реакций   можно   осуществить   следующие   превращения:
сахароза глюкоза  глюконовая кислота  глюкаровая (сахарная) кислота?
15. Получите из глюкозы 4 разные калиевые соли, в состав которых входит углерод.
16.   Какие   из   перечисленных   ниже   веществ   могут   попарно   вступать   в   реакции:
сахароза, муравьиная кислота, воды, гидроксид меди (II)? Напишите уравнения реакций и
укажите условия их протекания.
17.   Вычислите   массу   10   %   раствора   глюкозы,   подвергшегося   брожению,   если
известно, что при этом выделилось столько же газа, сколько его образуется при полном
сгорании 35 мл этанола (плотность 0,8 г/мл).
18.   Как   распознать   с   помощью   одного   реактива   глицерин,   уксусный   альдегид,
уксусную кислоту, глюкозу? Напишите уравнения реакций.
19. Имея в своем распоряжении из органических веществ только глюкозу, получите
два сложных эфира, в состав молекул которых входят по 5 атомов углерода. Практическая работа № 7
«Приготовление растворов заданных концентраций различных веществ:
уксусной кислоты, хлорида натрия, сахарозы»
Цель работы: научиться готовить раствор с заданной молярной концентрацией, проверить
на практике действенность теоретических знаний о способах выражения концентрации
веществ в растворе
Правила техники безопасности:
1.     Не выполняйте опыты, не ознакомившись с общими правилами техники
безопасности в кабинете химии.
2.     Используйте только чистую посуду.
3.     При случайном повреждении посуды сообщите учителю или лаборанту,
осколки не убирайте самостоятельно. 4.     Рассыпанные твёрдые вещества не собирайте  руками.
5.     При растворении твердых  веществ в воде, пользуйтесь стеклянной палочкой.
6.     Закончив эксперимент, приведите рабочее место в порядок.
Оборудование и реактивы:
Весы лабораторные, химические стаканы (V = 50ml), стеклянные палочки, керамические
ложечки, мерные цилиндры (V = 100ml), мензурки (V =50ml), дистиллированная вода,
хлорид натрия (тв.), хлорид калия (тв.), карбонат натрия (тв.)
Задания:
I –вариант
Приготовить 20 г.
водного раствора
хлорида натрия
с массовой долей
соли 5%.
II –вариант
Приготовить 25 г.
водного раствора
сахарозы
с массовой долей
соли 4%.
III –вариант
Приготовить 10 г.
водного раствора
гидрокарбоната натрия
с массовой долей
соли 10%.
Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:

Расчёты
Выводы
Номер и содержание задачи.
Что делали
I –вариант: Приготовить 20 г. водного
раствора хлорида натрия с массовой
долей соли 5%.
II –вариант: Приготовить 25 г.
водного раствора сахарозы с массовой
долей соли 4%.
III –вариант: Приготовить 10 г.
водного раствора гидрокарбоната
натрия с массовой долей соли 10%.
Практическая работа № 8
«Реакции, характерные для растворов кислот»
Цель работы: провести реакции, характеризующие общие химические свойства кислот.
Правила техники безопасности:
1.     Не выполняйте опыты, не ознакомившись с общими правилами техники
безопасности в кабинете химии.
2.     Используйте только чистую посуду. 3.     При случайном повреждении посуды сообщите учителю или лаборанту,
осколки не убирайте самостоятельно.
4.     Рассыпанные твёрдые вещества не собирайте  руками.
5.     При растворении твердых  веществ в воде, пользуйтесь стеклянной палочкой.
6.     Закончив эксперимент, приведите рабочее место в порядок.
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, пробирки, шпатель, спиртовка,
спички, держатель; оксид меди (II), растворы серной кислоты (1:5), соляной кислоты (1:1),
сульфата железа (III) (0,5 моль/л), гидроксида натрия (0,5 моль/л), фенолфталеина,
карбоната калия (0,5 моль/л), хлорида бария (0,25 моль/л), цинк (гранулы), алюминий
(фольга), медь (проволока).
Ход работы:
ОПЫТ

  1. Взаимодействие кислот с оксидами металлов
 В пробирку поместите немного (объемом со спичечную головку) порошка оксида
меди (II). Отметьте цвет вещества.
Налейте в пробирку с оксидом меди (II) 12 ml раствора cepной кислоты. Для
ускорения реакции слегка нагрейте (не доводя до кипения) содержимое пробирки. Что
наблюдаете?
Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций оксида меди (II) с серной
кислотой, укажите ее тип.
ОПЫТ

 2. Взаимодействие кислот с основаниями
1.
Налейте в пробирку 2 ml раствора гидроксида натрия и добавьте к нему 1
2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Какие частицы в растворе гидроксида натрия
вызвали изменение окраски индикатора.
К раствору щелочи с фенолфталеином добавляйте по каплям соляную кислоту,
перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? Образование какого вещества
привело к изменению окраски? Потрогайте пробирку, в которой проводили реакцию.
Сделайте вывод о тепловом эффекте проведенной реакции.
Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции, укажите ее
тип.
2.
Получите нерастворимое основание  гидроксид железа (III). Для этого
налейте в пробирку 1 ml раствора сульфата железа (III) и добавьте к нему 34 капли
раствора гидроксида натрия. Опишите гидроксид железа (III), образовавшийся в ходе
реакции.
Добавьте в пробирку с гидроксидом железа (III) 12 ml соляной кислоты. Что
наблюдаете?
ОПЫТ

Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции, укажите ее
тип.
 3. Взаимодействие кислот с солями
В трех пробирках слейте попарно по 12 ml растворов следующих веществ:
1 я пробирка: серная кислота и карбонат калия;
2 я пробирка: серная кислота и хлорид бария;
3 я пробирка: соляная кислота и хлорид бария.
Опыт №

В три пробирки поместите металлы:
в 1ю – цинк,
во 2ю – алюминий,
в 3ю – медь.
 4. Взаимодействие кислот с металлами Налейте в каждую пробирку по 2 ml соляной кислоты. Заполните таблицу (см.
ниже).
Сделайте вывод о химических свойствах кислот.
Отчёт о проделанной работе оформите в виде таблицы:
Задание.
Что делали
Уравнения реакции
(молекулярные и ионные)
Наблюдения
Опыт № 1.
Взаимодействие
кислот с оксидами
металлов
Опыт № 2.
Взаимодействие
кислот с основаниями
Опыт № 3.
Взаимодействие
кислот с солями
Опыт № 4.
Взаимодействие
кислот с металлами Практическая работа № 9
«Реакции, характерные для растворов щелочей
Цель: провести реакции, характеризующие общие химические свойства щелочей.
Оборудование   и   реактивы: штатив   для   пробирок;   оксид   фосфора(V)   (в   пробирке),
растворы гидроксида натрия (0,5 моль/л), азотной кислоты (1:3), хлорида аммония (0,5
моль/л), хлорида железа(III) (0,5 моль/л), хлорида бария (0,25 моль/л).
Ход работы:
1. Взаимодействие щелочей с оксидам неметаллов
Вам выдана пробирка с оксидом фосфора(V). Опишите это вещество.
Налейте   в   пробирку   с   оксидом   фосфора(V)   12   мл   раствора   гидроксида   натрия.
Перемешайте содержимое пробирки. Что наблюдаете?
Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции, укажите ее тип.
2. Взаимодействие щелочей с кислотами
В   пробирку   поместите   2   мл   раствора   гидроксида   натрия   и   несколько   капель
фенолфталеина. Отметьте цвет раствора. По каплям добавьте к полученному раствору
раствор азотной кислоты. Опишите наблюдаемые изменения.
Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции, укажите ее тип.
3. Взаимодействие щелочей с солями
В трех пробирках слейте попарно по 12 мл растворов
веществ:
 1я пробирка: гидроксид натрия и хлорид аммония (содержимое слегка
нагрейте);
 2я пробирка: гидроксид натрия и хлорид железа (III);
 3я пробирка: гидроксид натрия и хлорид бария.
Заполните таблицу.
Что делали
Уравнения реакции
(молекулярные и ионные)
Наблюдения
Сделайте вывод о химических свойствах щелочей. Практическая работа № 10
«Получение аммиака и изучение его свойств»
Цель работы: получить аммиак в лабораторных условиях и изучить его свойства.
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой,
фарфоровая ступка с пестиком, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички,
стеклянные палочки, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония,
концентрированная соляная, азотная и 20%  я серная кислоты , раствор ф – ф, раствор
хлорида железа(
ОПЫТ

1.
Соберите прибор для получения аммиака и сделайте рисунок прибора (с
 1.         Получение и сбор аммиака
ΙΙΙ
).
поясняющими надписями)
2.
3.
4.
5.
6.
В фарфоровую ступку  поместите кристаллический хлорид аммония и
кристаллический гидроксид кальция в соотношении 2:1 и разотрите смесь пестиком.
Происходит ли образование аммиака при этих условиях? (Опыт удается лучше,
если известь слегка влажная).
Полученную  смесь всыпьте в пробирку (на 1∕5 часть ее объема), которую затем
закройте пробкой с газоотводной трубкой и закрепите в штативе так, чтобы дно ее
было несколько выше отверстия. На конец газоотводной трубки наденьте пробирку –
приемник для собирания аммиака.
Пробирку со смесью  хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала
всю, а затем нагревайте в том месте, находится смесь.
Для обнаружения аммиака поднесите влажную фенолфталеиновую бумажку к
отверстию пробирки – приемника.
Обнаружив аммиак, наполните им пробирку способом вытеснения воздуха. 7.
Когда пробирка – приемник  наполнится газом, снимите ее с газоотводной трубки и
8.
отверстие закройте большим пальцем. Конец газоотводной трубки закройте мокрой
ватой.
Опустите пробирку – приемник (вверх дном) в стакан с водой и отведите палец от
отверстия. Слегка покачивайте пробирку и наблюдайте, как вода поднимается вверх
пробирки.  Снова закройте отверстие пробирки пальцем (под водой) и выньте
пробирку из сосуда.
Составьте молекулярное и ионное уравнения проведенной реакции.
ОПЫТ

 2. Изучение свойств аммиака
1. В пробирку налейте 6   7 мл водного раствора аммиака и добавьте 1 – 2 капли
раствора  фенолфталеина. Каков цвет раствора?
2. Смочите стеклянную палочку концентрированной соляной кислотой, другую –
концентрированной азотной кислотой. Внесите их поочередно в пробирки с
аммиаком. Что вы наблюдайте?
3. Разлейте полученный водный раствор аммиака в воде в две пробирки. В одну
пробирку добавьте несколько капель раствора фенолфталеина и осторожно
прилейте серную кислоту до исчезновения окраски индикатора. Что вы
наблюдайте? Составьте уравнения реакций образования сульфата и
гидросульфата аммония.
4. В другую пробирку с раствором аммиака добавьте раствор хлорида железа
ΙΙΙ
(
). Что вы наблюдайте?
Заполните таблицу
№
п\п
Название опыта
что делали
Наблюдения.
уравнения реакции
вывод Практическая работа № 11
«Получение гидроксидов алюминия и цинка, и исследование их свойств»
Цель работы: обобщить сведения о получении и свойствах амфотерных соединений, уметь
составлять уравнения реакций, проводить наблюдения, соблюдать правила по технике
безопасности.
Реактивы и оборудование: AlCl3, ZnCl2, HCl, NaOH, штатив с пробирками, стеклянная
палочка.
Теоретическая часть:
«Амфотерный» (от греческого «амфотерос»  и тот и другой). Он способен
взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами. Амфотерность – свойство
гидроксида совмещать черты слабого основания и слабой кислоты – характерна
гидроксидам р и dметаллов. Особенно ярко выражена амфотерность у гидроксида
алюминия и гидроксида цинка.
Практическая часть:
 1. Получить Аl(ОН)3   и доказать его амфотерность
ОПЫТ

Ход работы:
1. Получите амфотерный гидроксид Аl(ОН)3 из А1С13 и NaOH (к NaOH добавить А1С13).
2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.
3. В одну пробирку добавьте HCl. Размешайте полученный раствор.
4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный раствор.
Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:
AlCl3 + NaOH→
А1(ОН)3 + НС1→
Al(OH)3 + NaOH→
 2. Получить Zn (ОН)2   и доказать его амфотерность
ОПЫТ

Ход работы:
1. Получите амфотерный гидроксид Zn (ОН)2 из ZnCl2 и NaOH (к NaOH добавить ZnCl2).
2. Полученный осадок разлейте в две пробирки.
3. В одну пробирку добавьте НС1. Размешайте полученный раствор.
4. В другую пробирку добавьте NaОН. Размешайте полученный раствор.
Запишите наблюдения и составьте соответствующие опыту реакции:
ZnCl2 + NaOH→ Zn(OH)2 + HCl→
Zn(OH)2 + NaOH→
Сделайте вывод по работе.
Вопросы для самопроверки:
1. Как вы поняли, что такое амфотерность?
2. С какими веществами реагируют амфотерные гидроксиды?
Практическая работа № 12
«Получение оксида углерода и исследование его свойств»
Цель: Получить оксида углерода (IV) и изучение его свойства.
Оборудование и реактивы:   штатив с пробирками, прибор для получения газов,  мел,  известковая вода (рр
гидроксида кальция), раствор соляной кислоты, индикатор, лучина
№ и цель опыта
Ход опыта
1.Получить оксид
углерода (IV) и изучить
 его физических свойств
2. Исследование
химических свойств
оксид углерода (IV). 2.1.
Изучение кислотно
основных свойств водного
раствора оксида углерода
(IV).
2.2. Взаимодействие
известковой водой
В стакан с водным
раствором СО2  добавляем
лакмус
Конец газоотводной трубки
помещаем в пробирку с
известковой водой  и
пропускаем  через нее
углекислый газ
Продолжаем пропускать
углекислый газ через
Наблюдения.
Уравнения реакций. Выводы.
Наблюдения :
 Написать уравнение реакции:
CaСO3 +  HCl   →   ... + СO2
Физические свойства углекислого газа: ..........
= ...
Оксид   углерода   (IV)   ...   воздуха,   поэтому
собираем   методом   вытеснения....;   приемник
 находится дном... .
 + ...↑
Горящая лучина в атмосфере углекислого
газа ..., следовательно, оксид углерода (IV)
 газ, который не поддерживает ...
Лакмус окрасился в ... цвет.
СО2 + H2O   ⇄
Вывод:  оксида углерода (IV)  ... оксид, при
взаимодействии с водой образует ... кислоту.
Наблюдения:
Ca(OH)2  + CO2(недост.)
→ ↓
 ...
 + ....
Нерастворимый карбонат превращается в
растворимый гидрокарбонат при пропускании
через раствор избытка углекислого газа.
CaCO3 + CO2 + H2O
 Ca(HCO
3)2

↔ мутную смесь до полного
осветления раствора
Вывод:  качественной реакцией на углекислый
газ является его взаимодействие   с ... ...
3. Окислительно
восстановительные свойства
.
В стакан с углекислым газом
вносим горящий магний
Наблюдения:
CO2 + Mg →
Вывод:  при взаимодействии с активными
металлами оксид углерода  (IV) является ..
Вывод: 1.Какая реакция
лежит в основе
полученияоксид углерода
(IV)? 2.Перечислите
физические свойства
углекислого газа, которые
наблюдались  во время его
получения.3. Поясните,
какое свойство углекислого
газа лежит в основе его
определения с помощью
зажженной лучины. 4.
Объясните, в чем
заключается качественная
реакция на углекислый газ?
Список источников и литературы
Основная
1. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия. – М.: Химия, 1988
2. Аверина А.В., Снегирева А.Я. Лабораторный практикум по органической химии. –
М.: Высшая школа, 1983
3. Потапов   В.М.,   Татаринчик   С.Н.,   Аверина   А.В.   Задачи   и   упражнения   по
органической химии. М.: Химия, 1989
4. Некрасов В.В. Руководство к малому практикуму по органической химии – М.:
Химия, 1975
Дополнительная
1. Потапов В.М. Органическая химия. – М.: Просвещение, 1983
2. Канн Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. – М.: Химия, 1983
3. Пацак И. Органическая химия. – М.: Мир, 1986
4. Астрофуров В.И., Бусев А.И. Строение вещества. – М.: Просвещение, 1983
5. Артеменко   А.И.   Органическая   химия   (уч.   для   строит.спец.вузов)   –   М.:   Высшая
школа, 2002
6. Артеменко А.И., Тикунова И.В., Ануфриев Е.К. Практикум по органической химии
(уч. пособие для студентов строит. спец. вузов) – М.: Высшая школа, 2001

file_name: Методические рекомендации к практич. работам по химии.docx

intro:
Методические указания предназначены для студентов 1 курсов, обучающихся по программам среднего профессионального образования по профессиям и специальностям технического профиля.
Методические указания включает практические работы, которые предусмотрены рабочей программой по химии по двум основным разделам курса «Общая и неорганическая химия» и «Органическая химия»
Данные методические указания позволяют самостоятельно разобрать последовательность выполнения типовых заданий и проверить усвоение учебного материала по ключевым темам учебной дисциплины. После выполнения практического задания студенты отвечают на теоретические вопросы.
Перед выполнением этих работ необходимо использовать инструкции, выданные преподавателем.Рекомендации по выполнению практических работ

title: Методические рекомендации к практическим работам по химии


file_name: домино на вычисление.docx

description:
начало (x2−y2):(x−y) =
6
Если  x=4,y=2
82275−64∙56+9680 :16−23637=¿
55659
(204∙402−30456:423):36−1388=¿
888
246
16728:68=¿
6894∙589=¿
4060566
1376:(621−589)+(138−69)∙29=¿
2044
6565:13=¿
505
49184+4575:15−62∙93−33999=¿
9724
2430000:18000=¿
О

description:
Т
Л
И
Ч
Н
О
«5»!!!
А

intro: Игра "Домино". Дети начинают с первой карточки (где написано начало). Далее решив с карточки, находят ответ на другой карточке и решают уже пример с нее.   В конце игры, карточки переворачивают  по очереди. на каждой карточке с заданиями сзади напечатана буква. Получается   "Отлично 5"

математика

group: Дисциплины

title: Игра "Домино" по теме "Действия над натуральными числами"


extracted_text:
Открытый урок
по математике в 1 классе по ФГОС
 «Сложение и вычитание
 в пределах 10. Закрепление»
Учитель Сычёва Людмила Викторовна
МАОУ Гимназия №2 г. Балаково Саратовской области Тема урока: Сложение и вычитание в пределах 10. Закрепление.
Цели урока:  - закрепить изученные вычислительные приемы сложения и вычитания: ± 6, 7, 8, 9,10.
Задачи:  1. Познавательные:   использование имеющихся знаний;
                                               исследование учебной задачи;
                                               установление  логических, причинноследственных связей,    построение логической цепи рассуждений;
                                               применение знаковосимволической схемы.
          2. Регулятивные:  оценивать уровень успешности;
                                         производить контроль своих действий;
                                         определять цель учебной задачи;
                                         планировать свою деятельность, определяемую результатом,
                                         контроль в форме сличения способа действия и его результата с
заданным эталоном.
          3. Коммуникативные:  умение слушать и вступать в диалог;
                                                 умение правильно выражать свои мысли;
                                                 умение контролировать и корректировать действия других;
                                                 оформление своей мысли в устной речи;
                                                 обоснование своего ответа;
                                                 умение ориентироваться в своей системе знаний;
          4. Личностные:  самооценка своих возможностей;
                                         формирование положительного отношения к учению. Этапы урока
Материал ведения урока
1. Мотивация учебной
деятельности.
2. Актуализация
опорных знаний.
3. Формулирование
темы, цели урока.
Пусть сегодня для нас всех,
На урок  придёт успех!
Поприветствуем гостей,
С ними нам вдвойне теплей,
Пожелаем всем удачи,
 И успешности впридачу!
Какие качества мы должны взять с собой на урок?
( Сообразительность, смекалку, внимание, память,
дружбу, старание и т.д.)
Чему мы учимся на уроке математики? (рассуждать,
вычислять….
 А как бы вы назвали человека, который много знает,
много читает, умеет рассуждать, решать трудные
задачи?
 А сейчас попробуйте назвать птицуобитателя нашей
Мурманской области, которая символизирует мудрость.
(сова)
К нам на урок прилетела сова, и сегодня я вам
предлагаю , вместе с совой совершить  математическое
путешествие по Мурманской
области.
Мудрая сова   придумала для вас задания, какието
задания придумаете вы.
 Сова предлагает начать наше путешествие.
Деятельность
учащихся
Хоровое
проговаривание
стихотворения,
эмоциональный
настрой на урок.
Устная работа.
УУД на этапах урока
Регулятивные действия.
Обеспечение учащимся
организации их учебной
деятельности.
Эмоциональноположительный
настрой на урок, создание
ситуации успеха, доверия.
Коммуникативные УУД
1. Формируем умение
слушать и понимать
других.
2. Формируем умение
строить речевое
высказывание в
соответствии с
поставленными
задачами.
3. Формируем и
отрабатываем умение
согласованно работать в
группах и коллективе. 1) Работа с натуральным рядом чисел.
1. Прямой счёт (хором)
 2 ряд обратный
 3 рядпо возрастанию только чётные
1 ряд – нечётные в обратном порядке
2.Покажите смежные числа 1, числа 9(10 и 8)
Что можно про них сказать?(четные, однозначное и
двузначное)
3.Я задумала число. Если к этому числу прибавить 3, то
получится 7. Какое число я задумала? (4)
Расскажите  об этом числе всё то, что вы знаете?
4.Я задумала число, если из него вычесть 2, то
получится 0. Какое число я задумала? Покажите. (2)
5.Я задумала число. если к этому числу прибавить 7, то
получится 9. Какое число я задумала? (2)
Увеличьте это число на 3. (5)
Кто расскажет об этом числе?
 6.Будьте добры, составьте выражения суммы из чисел 7
и 2 и подготовьтесь отвечать с названиями
компонентов.
Откройте справочники, кто  не помнит.
Найдите значение этого выражения. ( 9)
7. 1 слагаемое – неизвестно, 2 слагаемое 4.  Сумма
равна 6. Составьте равенство.( 2+4=6)
Будьте готовы прочитать.
8.Составьте  любое выражение на вычитание.
Найдите значение этого выражения.
9. – Составьте любое неравенство и прочитайте.
Мы сейчас с вами поработали с натуральным рядом,
выполнили много заданий, постарайтесь вспомнить
большинство из них и попробуйте определить тему
Составление
математического
выражения,
нахождение
значения выражен
Работа в парах нашего урока.
Тема нашего урока «Сложение и вычитание в пределах
10».(слайд)
Попробуйте поставить основные цели своей работы.
Ребята, глазами следите за полётом снежинок.
Слайд
Познавательные УУД.
Самостоятельное
формулирование
познавательной цели.
Сова.
В лесу темно.
Все спят давно.
Только совушкасова,
большая голова,
На суку сидит,
во все стороны глядит.
Вправо, влево, вверх и вниз,
Звери, птицы, эх, держись!
осмотрела все кругом –
за добычею бегом.
Зрительная гимнастика
 Продолжаем наше путешествие .
 Сколько букв в слове «сова»  покажите?
Сколько гласных в слове сова? Сколько согласных?
(на доске             4
                         2      2  слайд
 Что интересного заметили? (состав числа 4)
Откройте тетради  и пропишем цифру, которая похожа
на птицу  (слайд   показ  2)
  Цифру 2 начинаем писать чуть выше центра клетки,
закругляем правый верхний угол, ведем прямую линию
на середину нижней строки, рисуем «хвостик».
Познавательные  УУД
1. Формируем умение
извлекать информацию из
текста и иллюстрации.
2. Формируем умение на
основе  анализа рисунка –
схемы делать выводы. 4. Закрепление и
обобщение изученного
материала.
5.Исследовательская
работа. Развитие
наблюдательности.
 А кто из вас видел сову?
  Мурманской области  водятся следующие виды,
считайте:
полярная сова;
ястребиная сова;
длинноногая неясыть;
бородатая неясыть;




 мохноногий сыч;

воробьиный сыч.(слайд)
 Сколько насчитали видов.(6)
А сейчас вспомним состав числа 6.
Самопроверка по слайду.
Назовите безударную гласную в слове «сова».
Назовите нас. пункт Мурманской области который,
начинается на букву О? (Оленегорск)
Посмотрите на карты, найдите город Оленегорск.
Возле него находится задание. (Уучебник, стр.    28
з.1)
Мы будем решать задачи.
Прочитайте первую задачу. Какой рисунок    относится
к этой задаче.
Какое ключевое слово вы видите в первой задаче.
(всего)
 О чем говорится в задаче?(слайдсхема)
Каким действием будем решать?(сложением)
Прочитайте вторую задачу.
Где лежали кубики?
 О чём говорят слова «из них»?
Каким действием решается эта задача?
Запишите самостоятельно решение.
Работа в парах.
Работа в парах
Стр. 28 №1.
Работа в учебнике
(с проверкой у
доски или устно).
Регулятивные УУД
1. Формируем умение
высказывать своё
предположение на
основе работы
материала учебника.
2. Формируем умение
оценивать учебные
действия в
соответствии с
поставленной
задачей.
3. Формируем умение
составлять план
деятельности на
уроке с помощью
учителя. Взаимопроверка.
Физкультминутка.
Работа в группах
 Сова приготовила  интересное задание. Вам надо
разобраться с предложенной  информацией и
выполнить задание.
   2 + ...= 7
   8  ....=6
   7 – 8 =...
Проверка по слайду.
За то, что вы нашли ловушку и справились с заданием,
сова укажет вам город, в окрестностях которого
водятся много сов (Полярный)
Попробуйте найти этот город на карте.
 Самостоят. работа
  5+4=                        104=
  2+8=                         83=
  0+8=                         92=
  6+3=                         75=
С желтым квадратиком
102+0=             73+5=
104+2=             82+3=
85+6=               1003=
Проверьте свою работу (слайд)
Возьмите лестницу самопроверки.
Нарисуйте смайлик, с тем выражением, какое у вас
настроение и расположите его на той ступеньке, где вам
комфортно находится.
6. Самостоятельная
работа.
Личностные  УУД
1. Формируем
эмоциональное
отношение к школе
и учебной
деятельности.
2. Формируем общее
представление о
моральных нормах  Как вы считаете, ваших знаний и умений по теме урока
стало больше.
 Что у вас получилось лучше всего и без ошибок?
 Какое задание было самым интересным и почему?
поведения.
7.Рефлексия
8. Итог урока.

file_name: Математика 1 класс.docx

intro:
Данный урок преследует цель закрепления изученных вычислительных приемов сложения и вычитания: ± 6, 7, 8, 9,10;
использования имеющихся знаний;
установление  логических, причинно-следственных связей,    построение логической цепи рассуждений;
применение знаково-символических схем.
умение оценивать уровень успешности;
производить контроль своих действий в форме сличения способа действия и его результата с
заданным эталоном.

title: Технологическая карта по математике в 1 классе по теме «Сложение и вычитание  в пределах 10. Закрепление»


extracted_text:
Сценарий праздника
«День зимних именинников»
1 класс
Цель:
  поздравление с днем рождения именинников,   развитие интеллектуальнотворческих,
организаторских способностей школьников, развитие смекалки, творческой фантазии,
включаться в коллективную работу и радость окружающих.
Класс украшен шарами. Подготовлены реквизиты для проведения конкурсов: 3 шарика
надутых, валенки, сапоги, шапка, шуба, шарф, «снежки» из ваты, два ведра; проектор.
    Ход  мероприятия
Дети под музыку входят в класс, садятся на стулья.
  Учитель
Сегодня мы собрались с вами на большой праздник День именинника. Пришло много
гостей. А для чего гости собираются на день рождения? И вообще, а что такое день
рождения?

Какой праздник лучше всех?
У ребят спросили.
Новый год и день рожденья,
Все ответы были.
Ученик
Потому что в Новый год
Ёлка в гости к нам придёт,
Потому что в день рожденья
Будет торт и чай с вареньем!
Ученик
Что такое день рождения?
Я отвечу без сомнения:
День подарков, пирогов,
День улыбок и цветов!
1 Ученик
День рождения – особая дата.
Этот праздник ни с чем не сравнить.
Ктото мудрый придумал когдато
Имениннику радость дарить.
Ученик
Пригласили мы гостей
Все явились к детям.
Вот и мы в семье своей
Этот день отметим.
Ученик
Пришла зима, и в свой черёд
В ней каждый месяц, без сомненья,
Нам дарит то, что ждём весь год —
Чудесный праздник — День рожденья
Ученик
Собрались гости и друзья,
Чтоб именинников поздравить,
Но где ж они? Не вижу я,
Кого нам песнею прославить.
Учитель
А это мы сейчас с вами узнаем . У кого же сегодня праздник?
Дети   ,   а   вы   заметили       в   классе   снежинки   висят?   Они   подскажут   вам   зимних
именинников. Соберём все снежинки. (Дети собирают снежинки – каждому достается 1
снежинка, сортируют их по цвету : синие, голубые , белые) часть снежинок  с буквами.
Необходимо собрать имена именинников). Называют именинников
(Презентация зимние пейзажи и снежинки)
Покажитесь нам, идите
Именинники, ко мне
Вас приятно будет видеть
Взрослым всем и детворе!
 (Выходят именинники и садятся на сцене на особые стулья )
2 Исполняется песня "День рождения" И. Николаева .
Стихи про именинников
Ученик
Пусть иногда проказничать любит,
Пусть и о книгах порою забудет,
Но все же казаться старается взрослым,
А это ведь, знаете, очень непросто.(Максим)
Ученик
Самая тихая  и аккуратная,
На уроках очень нужная.
Всем на помощь она придёт
И себя в обиду не даёт.(Ашура)
Ученик
Подруга, затейница , запевала.
Всех заслуг не перечесть.
Вот такая активная девочка
В первом классе у нас есть.(Фатима)
Ученик
Все мальчишки в нашем классе
Очень даже славные,
Только  ведь Максим сегодня
Из мальчишек главный.
Ученик
В день декабрьский, день январский
  Детишки  родились.
Их поздравить с днём рожденья
Мы сегодня собрались.
Ученик
Фатимка , Ашурка  и Максим,
Поздравляем вас!
3 Наши поздравленья
Шлёт вам первый класс!
Ученик
Что за день рожденья,
Если нет веселья?
Приглашаем вас послушать
Песнюпоздравленье.
Песня   С Днём Рождения
Ученик
Посмотрите на именинников!
Все такие хорошие, Все такие пригожие.
Не зря любуются вами родители,
А также окрестные жители.
Покажите свою красоту,
Свою удаль, свою доброту.
Конкур для именинников «У кого кто детеныш».
У вороны – вороненок
У лягушки
У галки –
У курицы –
У козы –
У лисы –
У коровы –
Лошади –
Свиньи –
Собаки –
Овцы – ягнёнок
Кролика  крольчонок
Он слон – она…
Он лось – она…
Он кот – она …
Ну, конечно, это кошка!
Ну ошиблись вы немножко.
4 Так сыграем еще раз,
Обыграть хочу я вас.
Он морж – она …
Он заяц  она …
Он бык – она …
Всем знакомо это слово?
Да! Да! Да! Она – корова
  Ну а мы продолжаем наш праздник, и вновь всё внимание на наших именинников, а
точнее на их родителей. Сейчас мы узнаем, насколько хорошо они знают своих детей.
Вчера наши именинники отвечали на некоторые вопросы, а сейчас на эти же вопросы я
попрошу ответить их мам или пап. Посмотрим, совпадут ли их ответы.
 Какая любимая еда у вашего ребёнка?
 Его любимая игрушка?
 Какой у него любимый сказочный герой?
 Его любимое домашнее и дикое животное?
 Его любимый цветок?
 Какой урок ему больше всего нравится?
 Кем он хочет стать, когда вырастет?
 О каком подарке он мечтает?
 Молодцы наши мамы и папы, хорошо знают своих детей. В подарок от ваших детей
примите эту песню.
Песня
Ученик
Именинники, вниманье!
Сообщить вам рад и  я,
Что настало время пожеланья,
Наши вам принять,  друзья.
Ученик
С днём рождения мы вас поздравляем!
Счастья и здоровья вам желаем!
Ученик
 Не болеть, не простужаться!
5 Ученик
Добрыми растите, хорошо себя ведите!
Ученик
Малышей не обижайте.
Мам и пап не огорчайте.
Ученик
Будьте веселы почаще и меньше плачьте.
Ученик
От души желаем в этот день
Петь, танцевать, смеяться, веселиться,
А грустная задумчивая тень
Пусть навсегда покинет ваши лица!
Ученик
Выходите, именинники, скорей
И порадуйте собравшихся гостей!
Ваш день рождения зимой
И нет цветов в лесу и в поле.
И снег летит над головой,
Но небольшое это горе.
Ученик
Атмосфера здесь как в сказке,
Глазки радостно горят.
Вы сегодня все прекрасны,
Как весенний яркий сад!
Сегодня необычный день.
Сегодня – День Рождения.
 Ученик
Пожелаем доброты и понимания,
Друзья пусть любят и в делах везёт,
6 Исполнятся заветные желания.
И счастлив будет этот год.
Ученик
Пожелаем счастья и удачи,
Больших успехов, преданных друзей.
Пусть будет жизнь на радости богаче,
Полна хороших встреч и ярких дней!
Ученик
Пусть не будет на сердце печали,
Пусть всегда окружают друзья.
Мира, радости, счастья желаем,
А успехов во всём и всегда.
Ученик
Пусть этот день, как песня соловья,
Перечеркнёт всех хмурых дней ненастье.
Пусть жизнь твоя, как ранняя весна,
Приносит каждый день в ладонях счастье!
Ученик
Желаем успехов, удачи,
Легко отдыхать, и трудится с отдачей,
Чтоб радость в судьбе твоей чаще встречалась,
Чтоб всё выходило и всё получалось!
Все вместе:
С днём рождения вас,
С днём рождения вас,
С днём рождения вас,
Поздравляем весь наш класс!
Учитель
 Ну а сейчас вас, ребята, поздравят ваши родители. (Слова поздравления и вручение
подарков и медалей именинников).
  Скучно!   Сначала прокричим кричалкиподарилки! Я буду читать стишок, а вы мне
помогайте, кричите: "Дадада!" Ну или "Нетнетнет!".
КРИЧАЛКИПОДАРИЛКИ
7 Я спешил на день рожденья!
Дадада!
Дарю конфеты и варенье!
Дадада!
Еще игрушки, торты, плюшки,
Дадада!
А так же соски, погремушки.
Нетнетнет!
Еще, конечно, пылесос,
Чтоб ты не пыльным парнем рос!
Нетнетнет!
Ну, ладно, ролики, скакалку,
Дадада!
К ним  гимнастическую палку!
Нетнетнет!
И целый парк тебе машинок!
Дадада!
И непременно пару свинок!
Нетнетнет!
И от большой любви к тебе,
Я покатаю на себе!
Дадада!
Ну  а сейчас мы с вами  поиграем. Игра  «Петушки»
Для этой игры мне нужно 2 участника.
Выбирается пара игроков, каждому за пояс сзади заправляется платок. Когда
включается музыка, дети начинают кружиться по залу, пытаясь вырвать «хвост» у
соперника, но сохранить свой. Если музыка закончилась, а «хвосты» на месте – то
победителей нет.
Конкурсы
А) конкурс «Кто быстрее оденется»!
Учитель. Зимой, как известно, нужно теплее одеваться.
Давайте объявим конкурс «Кто быстрее оденется»!
8 2 команды по 6 человек. 5 человек должны одеть шестого (по очереди) в свои
предметы: 1й – валенок, 2й – шапка, 3й – мини – лыжа, 4й – шуба, 5й – шарф.
Одетый участник игры должен обежать вокруг стула и вернуться к команде, которая
должна его быстро раздеть.
 Жил я посреди двора, где играет детвора
Но от солнечных лучей превратился я в ручей – снеговик.
Б)Объявляем конкурс на лучшего снеговика.
Снеговик – с завязанными глазами нарисовать(участвуют две команды по 6 человек)
Учитель
 Мне  передали  сегодня конверт, а в нем телеграммы, но вот беда, авторы этих
телеграмм забыли поставить обратные адреса. Попробуйте сами отгадать, от
кого телеграммы.
1.Дорогие ребята, с днем варенья, т.е с днем рождения. Я так объелся варенья на
дне рождения Малыша, что не могу прилететь.
 ( Слайд )
4. Поздравляю с днем рождения! Постараюсь прислать горшочек меду. ( Слайд )
5. Приходите, ребята, я вас чаем угощу! Ведь букашки по три чашки выпивали с
крендельком. ( Слайд )
6. Умывайтесь, именинники, по утрам и вечерам, а нечистым трубочистам – стыд
и срам! Стыд и срам! ( Слайд )
7. Дорогие дети, если заболели – приезжайте в Африку, в Африку скорей! ( Слайд )
Ученик
Именинники,  вниманье!
Сообщить вам рада я:
Вас сейчас хотят поздравить
Вас частушками друзья!
Исполняются частушки
Мы не зря же не сидим,
Перед вами тут стоим.
Мы частушки спеть хотим
Одноклассникам своим.
Дорогую всем  Ашуру
Нам приятно поздравлять
Ученик
Ученик
9 И хотим мы много счастья
Ей сегодня пожелать!
И Максимку   поздравляем
Много радости желаем
Не болеть и не скучать
И «пятёрки» получать!
Дорогая наша Шура
Поздравленья принимай
не грусти ты никогда
Будь красивою всегда!
Пожелаем мы Фатимке
Жить без тягот и невзгод
Будь всегда такой же умной
Улыбайся целый год!
Поздравление от нас  это раз!
Шлем Вам добрые слова  это два!
Быть все время впереди  это три!
Жить со всеми в дружбе, в мире,
Это, кажется, четыре.
Никогда не унывать  это пять!
Приумножить все, что есть  это шесть!
Быть внимательным ко всем  это семь!
Быть всегда в нормальном весе
Это восемь, девять, десять!
Ну а к этому в придачу
Счастья, Радости, Удачи! (вместе)
Ученик
Ученик
Ученик
Ученик
10 Игра «Необыкновенный торт»( Презентация . Слайд )
Учитель
 Сейчас, вместо традиционного каравая, мы испечём для наших именинников –
необыкновенный торт. Возьмитесь все за руки, чтобы получилась длинная
цепочка. Именинники становитесь первыми, будете печь наш пирог.
Правила игры: По сигналу именинники, стоящие первыми в цепочке, начинают
поворачиваться вокруг себя, накручивая всю цепочку. Когда вся цепочка накрутится,
следует остановиться.
(Звучит музыка)
 Вот какой торт получился!
 А чего не хватает на именинном торте? (свечек)
 Давайте поднимем руки вверх и помашем платочками, как язычками пламени.
 Вот какой замечательный получился торт.
Родители взрывают хлопушки.
1й именинник. (Слайд  )
Я всем  спасибо Вам, гости, говорю.
За ваши пожелания Я всех благодарю.
За то, что этот день особенный
Вы в праздник превратили,
За то, что все веселыми
 И радостными были.
Слов добрых не жалели И счастья пожелали.
Спасибо, что все вместе Этот день встречали.
 2й именинник (Слайд  )
Спасибо всем, друзья, за поздравления!
Спасибо всем за добрые слова!
От счастья, от добра  и от веселья
Сейчас моя кружится голова.
Без вас не стало б праздника такого.
Спасибо всем, что были вы на нём!
И этот день , даю вам слово,
Стал в моей жизни самым лучшим днем.
11 3й именинник (Слайд  )
  Сегодня день рождения справляю,
Меня поздравить вы пришли.
Мне подарили море счастья
И океан большой любви.
Спасибо вам за пожелания,
За позитивный ваш настрой,
Мне с допингом таким не страшен
По жизни ураган любой.
Ученик
Мы верим, на празднике нашем
Вам некогда было скучать.
Гостям на прощание скажем:
Мы ждём вас весною опять!
Ну, а на прощанье говорим вам пожеланья:
Мы хотим, чтоб все смеялись,
Чтоб мечты всегда сбывались,
Чтобы снились радостные сны,
Чтобы утро добрым было,
Чтобы мама не грустила.
Мы желаем вам расти и не скучать,
Мам и бабушек не огорчать.
(выключается свет, учитель заносит торт со свечами (количество именинников).
Именинники тушат свечи и угощают ребят тортом.
Чаепитие.
12

file_name: день зимних именинников.docx

intro: Этот праздник проводится для детей , родившихся зимой. класс празднично украшен шарами, снежинками. В сценарии содержатся много стихов, песен, игр для именинников..Детям вручаются подарки , учительница вручает медали именинников. Именинников поздравляют одноклассники и собравшие гости. В конце праздника устраивается чаепитие.Праздничное мероприятие для первоклашек

title: день зимних именинников


extracted_text:
Аннотация.
  где   выразительная   пластика,
В   танцевальном   искусстве,
  музыка,
художественное оформление синтезируется в единое целое, особое внимание
должно уделяться дополнительному периоду воспитания обучающегося (как
на профессиональном, так и на любительском уровне). Зачастую это связано с
увеличением  нагрузки  в  школе  (большое   внимание  уделяется   умственному
развитию),   уроки   физкультуры   воспринимаются   как   необязательные.   А
хореография   требует   хорошей   физической   подготовки,   выносливости   и
трудолюбия.
Профессиональный     Танцор   –     это,   прежде   всего   огромный   труд.   Он
начинается с первого урока юного танцора и продолжается на протяжении
всей его творческой деятельности. Если же говорить о физических данных,
необходимых     танцорам,   то     зрительно,   более     эстетично   и   эффектно,
воспринимаются     исполнители     с         развитым   высотой   шага,   высоким
подъемом   стопы,   правильной     выворотной   постановкой   стоп,   гибкостью
осанки и умение все это координировать в танцевальном исполнении. Если
ученик одарен природными данными, то это компенсирует  любой иной изъян
и ему будет подвластна   пластика    тела. Но если эти данные скудно малы,
следует  упорно развивать  и стремиться к совершенству линий  фигуры.
Красивая осанка это не только красота, но еще и здоровье, поэтому стоит
приложить усилие для того, чтобы ее приобрести. Если искажения осанки
фиксированы, выражены резко и невозможно принять правильное положение,
то в этом случае требуется лечение. Если же нарушения нестойкие, слабо
выраженные,   то   такие   нарушения   поддаются   исправлению   при   упорной
целенаправленной работе. Партерный экзерсис наилучшим образом помогает
укрепить обучающим мышцы спины и способствует развитию хорошей осанки.
Гимнастика на занятиях по хореографии не случайно входит в программу
обучения, т.к. позволяет укрепить связки, увеличить эластичность мышц, все
упражнения выполняются в состоянии собранности, сосредоточенности
(заставляет занимающегося думать), учит руководить своим телом.
Тренировка тончайших двигательных навыков, которая проводится в процессе
обучения хореографии, связана с мобилизацией и активным развитием многих
физиологических функций человеческого организма: кровообращения,
дыхания, нервномышечной деятельности. Понимание физических
возможностей своего тела способствует воспитанию уверенности в себе,
предотвращает появление различных психологических комплексов.
В данном  плане  конспекте  представлен ход урока  в игровой форме, для
непринужденного восприятия  учащимися силовых упражнений, направленных
на  развитие  хореографических данных. План – конспект  урока по хореографии «Силовая нагрузка»
(для учащихся 48 лет).
Партерная гимнастика
Цель урока:  формирование мышечной структуры учащегося  и  способности
 реализовать  ее в дальнейшей  практической деятельности.
Тип урока:  выработка умений и навыков
Задачи урока:
Образовательные:   освоить силовые упражнения на выносливость и
гибкость;   развитие  познавательных интересов и творческого потенциала
учащихся.
Развивающие:  развитие координации движений;      укрепление  опорно
двигательного аппарата;   развитие выносливости;    совершенствование
коррекции фигуры.
Воспитательные:   активизация творческих способностей ;  формирование
чувства ответственности;   формирование эстетического восприятия .
Основные методы работы:   наглядный (практический показ);  словесный
(объяснение, беседа);  игровой (игровая форма подачи материала).
Средства обучения:   танцевальный класс,  музыкальный центр,  коврики.
Педагогические технологии:   игровая технология;     здоровьесберегающая
технология;     личностноориентированная технология.
Межпредметные связи:  гимнастика;  слушание музыки.
Структура проведения  урока:
 Вводная часть 35 мин. Основная часть  35 мин (разминка 56 мин., комплекс «силовая нагрузка» 25
мин., расслабление и растяжка 5  мин.)
 Заключительная часть 5 мин.
План  урока
Вводная часть (35 мин):  вход учащихся в танцевальный зал (занять
шахматный порядок);  поклон и приветствие;  обозначение темы и цели
урока;   рассказ о значении силовой нагрузки для танцора.
Педагог:  Сегодня мы  познакомимся с комплексом элементов, которые нам
помогут развить,  закрепить свои природные данные и правильно работать
своим мышечным аппаратом.    Называется это комплекс «силовая нагрузка».
Также  немало важно уметь управлять  своими природными данными –
координировать их в необходимые комбинации  в исполнении танцевального
номера.  Когда говорят о координации движений, имеют в виду
согласованность в работе мышц разных групп: одновременно головы и руки,
плеч, рук и ног и т.д. (направленную на достижение определенного
двигательного эффекта). Силовые упражнения, упражнения на гибкость и
координацию  помогут нам  красиво танцевать  и должны выполняться на
уроках систематически.
Основная часть (35 мин.)
(Перед началом выполнения упражнений необходима небольшая разминка для
разогрева организма и улучшения кровоснабжения мышц.)
  Педагог: Мы с вами продолжаем свое путешествие по миру танцевального
искусства и отправляемся в путь. Нашей станцией сегодня будет солнечная
поляна.  Но, чтобы  успеть проехать по всем станциям   мы должны следить за
временем и не задерживаться на остановках. Поэтому, сейчас мы заводим
часики, чтобы они работали правильно. Разминка  (56мин.)
Упражнение  «Часики» (прочитываем слова с исполнением).
И.П.   6 поз.ног, руки на поясе.
 Тиктак, тиктак, ходят часики вот так, (наклоны головы впра.вовлево)
 Тиктак, тиктак, ходят часики вот так, (повороты головы вправовлево)
 Вперед,  вперед, вперед,  вперед, (ладони положить на плечи  крутим
правым локтем  вперед)
 Назад, назад, назад, назад, (крутим правым локтем назад)
 Вперед,  вперед, вперед,  вперед, (крутим левым локтем вперед)
  Назад, назад, назад, назад, (крутим левым локтем назад)
 Вперед,  вперед, вперед,  вперед, (крутим двумя локтями вперед)
  Назад, назад, назад, назад, (крутим двумя  локтями назад)
 Вперед,  вперед, вперед,  вперед, (крутим правымлевым локтем по очереди
вперед)
  Назад, назад, назад, назад, (крутим правымлевым  локтем  по очереди
назад)
Большие часики  (поменять И.П – на ширине плеч, руки согнуты перед
грудью)
 Тиктак, тиктак, ходят часики вот так, (наклоны корпуса вправовлево)
 Тиктак, тиктак, ходят часики вот так, (повороты корпуса  вправовлево)
  Бом, бом, бом, бом,  (наклоны корпуса вперед, головой к полу)
 Тиктак, тиктак, ходят часики вот так, (раскрытые руки в сторону – резко
перевод рук по полукругу в вертикаль: одна рука вверх, др. – вниз)
 Тиктак, тиктак, ходят часики вот так, (повороты корпуса  вправовлево –
руки раскрыть в сторону и закрыть перед грудью)
Звонит будильник (поменять И.П – наклонить корпус вперед параллельно
полу, руки раскрыть  в сторону.) Дзынь, дзынь, дзынь, дзынь. ( развороты рук по вертикали одна рука в пол,
другая в потолок, при положении наклона спины).
Итак, часики у нас готовы. На чем мы с вами отправимся путь? На чем можно
путешествовать? (Дети отвечают)  Правильно.  Сейчас мы с вами садимся  в
поезд.                                                                                Ходы по
кругу (перестроение «Едем»)
По началу звучания музыки дети подтягиваются   на носочках друг за другом,
держась за талию впереди стоящего, изображая поезд)
– Двигаемся за ведущим (педагог) по кругу в полуприсяди  притопывая;
 выглядываем в окошко (наклоны корпуса вправовлево);
  на мелких носочках  вытянуться вверх (ускоряемся  едем с горки)
  снова выглядываем в окошко (наклоны корпуса вправовлево);
  на пяточках  в перевалочку (едем в горку);
 выходим из поезда (руки закрываем на талию): шаг вправо через высокое
поднятие колена (перешагиваем порог – боком из круга) – шаг влево через
высокое поднятие колена  (боком в круг);
 садимся  на самолет: «заводим моторчики»  (шагаем маршем +руки крутим
«веретеном»);
 летим на самолете (танцевальный бег + руки раскрыты в сторону);
  выходим из самолета (руки закрываем на талию): шаг вправо через высокое
поднятие колена (перешагиваем порог – боком из круга) – шаг влево через
высокое поднятие колена  (боком в круг);
 ждем на остановке следующий транспорт: стоя на месте лицом в круг (два
приседания по 6поз.ног    два прыжка вверх по 6 поз.ног «выглядываем»);
 садимся в автобус:  маршем перестроиться на  пары взяться за руки;
 едем в автобусе:  подскоками двигаемся по кругу;
 выходим из автобуса и садимся в машину:
 едем на машине: держим перед  собой руки (имитация руля) двигаемся соскоками с акцентом на 1,2,3;
В  момент  «едем на машине»  из круга перестраиваемся в шахматный
порядок : ведущий заводит первую линию, через 5 участников заводится 2
линия, через 5 участников заводится 3 линия
 сигналим с произношением  звука  пиппиппип…: остановиться лицом в
круг приседаем по 6 поз.ног  и правой ладошкой имитируем нажатие сигнала
на руле;
 садимся на велосипед и едем: сесть на пол и  сгибаемразгибаем по очереди
ноги  (имитируя движение педалей на велосипеде).
Закончили: итак, мы свами добрались до солнечной полянки, где можно
полежать, покувыркаться, позагарать и позаниматься.
Комплекс «Силовая нагрузка» (25 мин.)
Берем коврики и возвращаемся на свои места.
1 упр. «Греем носочки»:
И.П. –сидя на полу вытянутые ноги вперед, руки в сторону
на 1 – натянуть носочки,
на 2   сократить пальчики,
на 3 сократить стопу,
на 4 – раскрыть стопы в выворотную 1 поз.
Повторить 8 раз .
2 упр. « По росе»:
И.П. – сидя на полу  подтянуть к себе колени  6поз.стоп, руки сложены за
затылок, локти раскрыты в стороны.
на 1 2 – топаем стопами по полу,
на 3 – выпрямить колено одной   ноги  вперед (вверх) с дотянутым носком,
(следить за плоской спиной)
на 4   зафиксировать положение.
Повторить 8 раз. 3 упр.   «Деревянный каблучок»
И.П. сидя на полу ноги вытянуты вперед .
на 1 2  – руки вверх в 3 поз., удлинить спину,  дотянуть с силой носки,
на 34   наклон к носкам, носки сократить в потолок (представляем себе
деревянные туфли), взяться за правую  стопу двумя руками,
на 56   поднять правую ногу от пола, не отпуская  сокращенную стопу,  и
сесть с прямой спиной,
на 78     наклон вперед, правую ногу положить на пол и перехватить левую
стопу.  (т.е поднимаем ноги по очереди   то правую, то левую)
Повторить 6 8 раз.
4 упр. «Чаепитие»
И.П.     сидя натянуть ноги и носки по 6 поз., руки на поясе.
на 1 – руки раскрыть в стороны по 2 поз. (держим блюдце),
на 2   руки соединить перед собой   ладошками вверх (чашечка)
на 3 – наклон вперед на ноги и «дуем на чай»,
на 4 – выпрямить спину, и развести ноги на 2 широкую позицию.
Повторить все  на 2 поз., затем ноги снова закрыть  в 6поз.
Повторить 6 8 раз.
5 упр.  «Сапожки»
И.П. –  сидя натянуть ноги и носки по 6 поз.,  ладошками в пол, дотянутая
спина.    Хвастаемся красивыми сапожками – показать носочек, каблучок в
выворотном положении.
на 14   Jete с натянутой стопой правой ноги,
на 58 –  Jete с сокращенной стопой правой ноги.
Повторить с левой ноги.
Повторить по 4 раза с каждой ноги.
Упр.6  «Сапожки 2»
Повторить упр.5  в следующем положении:  опора на локти в пол, сидя натянуть ноги и носки по 6 поз.
При подъеме  ноги на воздух бедра отрываются от пола, при опускании ноги –
садимся бедрами в пол.
Повторить по 4 раза с каждой ноги.
Упр.7
Повторить упр.5   «Сапожки»
И.П.  лежа на животе, ладони под подбородок.
Упр.8
Повторить упр.5   «Сапожки2»
И.П. лежа на животе,   опора на локти.
При подъеме  ноги на воздух бедра отрываются от пола, при опускании ноги –
ложимся  бедрами в пол.
Повторить по 4 раза с каждой ноги.
Упр.9  «Парус»
Вдали по реке плывет лодочка и поднимает паруса.
И.П. Лежа на животе, руки под подбородок.
на 16 – удерживаем положение (поднимаем паруса): поднять дотянутую
рабочую ногу назад как можно выше и подставить  под ее колено  стопу
опорной ноги,
на 78  опустить.
Повторить с другой ноги.
Повторить по 23 раза с каждой ноги.
Упр.10 «Окошко»     (тянемся к теплому  солнцу)
И.п. – лежа на животе, руки в 3 поз.
на 12 – поднять спину назад и лицо выглядывает в окно вправо,
на 34 – лечь в пол,
на 56   поднять спину назад и лицо выглядывает в окно влево,
на 78 – лечь в пол,
на 14 поднять спину и смотрим вперед, на 58 – лечь.
Упр.11  «Ежики»                   По солнечной поляне бежит ежик.
1вариант: Сгруппироваться  в «ежик» и кататься на спине.
2 вариант:  Кувырок через голову по полу.
Упр.12  «Стрекоза »
И.П. – лежа на животе (голова на лоб в пол)
1 вариант (стрекоза по утру вытягивает свои крылья и лапки):  на 18 поднять
две ножки на 45* , на 18 поднять руки на 45*.
2 вариант (стрекоза полетела):  руки в стороны назад,   поднять плечи
« летящая стрекоза», стопы поднять от пола на 18,  на 18 – лечь, пауза.  Упр.
13 «Лягушка»     По утру просыпается лягушка
И.П. лежа на животе,  руки вдоль тела.
на 1 – руки поставить на локти поднять спину от пола,
на 2 – наклонить голову назад,
на 3 – ноги согнуть в лягушку (в плоскости  пола),
на 58 – зафиксировать положение: опора ладонями в пол тянемся головой к
стопам, на 12 – поднять голову и встать  на локти,
на 34 вытянуть ножки, на 58 – лечь в И.П. , пауза.
Повторить 34 раза.
Собрать коврики, т.к. они будут мешать дальнейшему перемещению.
Упр.14  «Жучки»  В течение  этого упражнения  перемещаемся по классу  в
свободном направлении. Каждый находит себе пару.
И.П. сидя на полу с вытянутыми ножками, руки согнуты у талии.
Перебирая    ягодицами  по полу и двигая локтями, смещаемся вперед или
назад, двигаемся к своей паре.
Работа в парах   (расслабление и растяжка мышц)
Упр.15  « Неваляшка» 1 вариант
И.П. – сидя спиной друг к другу, ноги вытянуты.
Один ложиться спиной на спину другого,     надавливая своим весом сверху.
В этот момент исполнитель снизу ложиться на свои ноги  и, не зажимая
мышцы ног, задержаться в этом положении.  Поменяться.
2 вариант
И.П. – сидя спиной друг к другу, стопы собраны в «лягушку».
Один ложиться спиной на спину другого,     задержаться в этом положении.
3 вариант
И.П. – сидя спиной друг к другу, ноги  раскрыты в широкую позицию
(шпагат). Один ложиться спиной на спину другого,  исполнитель ложиться
корпусом  в пол,    задержаться в этом положении.
Упр.16 « Мишканеуклюжка»
И.П. – стоя на коленях.
Сесть мимо пяток  вправовлево, по центру  между пятками ( вывернув стопу
в 1 поз.)
Упр.17  «Воротца»
И.П.   – сидя лицом друг к другу как можно ближе, взявшись за руки, ноги
упираются стопа в стопу соседа.
Поднимаем вверх   стопу одновременно с соседом, дотягивая при этом колено
рабочей ноги и удерживая вытянутое положение спины.
Поменять другую ногу.
Упр.18   «Улитки»
И.П.  стоя спиной друг к другу, 6 поз.ног, руки сцеплены в пару. Улиткой
сварачиваемся – разварачиваемся.
14 –  в паре один ложиться на спину другого, который наклоняется вперед в
маленькой приседание, 58    вернуться в исходное положение,
18    повторить с другой стороны.
  Заключительная часть (5мин.)
Педагог:  мы сегодня с вами   много покувыркались и порезвились на
солнечной поляне. Ну вот, кажется, собирается дождик  и нам пора
возвращаться домой.  Дождевые капельки собираются в один большой ручеек.
Перестроение «Ручеек»
Легкие  прыжки на месте (падают капли). Далее двигаемся ручейком  на
носочках,  сцепившись за руки за ведущим (капли собрались в ручеек):
змейкой, по кругу, выйти на полукруг.
Педагог: Сегодня мы с вами побывали на солнечной поляне и смогли проучить
комплекс «Силовая нагрузка». Помните, что танцор должен  систематично
повторять элементы силовой нагрузки.                                     Понравилось или
нет наше путешествие? Что было сложным?  (ответы детей)
В завершение урока я предлагаю  вам собрать букет из  цветов с солнечной
поляны.  Выберите цвет по вашему ответу,  понравилось или  нет  сегодня
наше занятие: красный – понравилось, желтый   не очень понравилось,
синий – не понравилось (выбрать из корзины  заготовки: вырезанные цветы
с двухсторонним  скотчем на заднике).
Дети из корзины  выбирают нужный цветок  и фиксируют его на зеркале
танцевального класса в одном месте, собирая их в букет. По результату
выбранного цвета можно будет сделать вывод: насколько легко  удалось
детям справиться с заданиями на уроке.
Педагог:  По пути на солнечную поляну я сегодня обнаружила вот такой
короб. Давайте посмотрим, что в нем лежит.  Это бабочки (заготовки). (Дети
разбирают.).   Пусть  этот сюрприз  будет вашим талисманом для следующих
занятий. Давайте поблагодарим друг друга   поклон. Поклон  и выход детей из класса.

file_name: Силовая нагрузка.docx

description: Поклон  и выход детей из класса.

intro: План-конспект по хореографии для развития физических данных обучающихся на тему"Силовая нагрузка".  В материале представлен полный ход урока с описанием  упражнений в игровой форме для развития у детей, занимающихся хореографией, физических   данных, необходимых для успешного обучения танцевальному искусству и развития познавательного интереса к творчеству.

доп. образование детей

group: Другое

title: План конспект урока по хореографии "Силовая нагрузка" (для 4-8 лет)