extracted_text:
Методический материал на тему:
 «Вычисление объемных отношений газов»
При решении задач этого типа нужно помнить закон объемных отношений
 объемы   реагирующих   и   образующихся   газов
газообразных   веществ:
пропорциональны количествам этих веществ:
V1 : V2 = ν1 : ν2.
Количества   веществ   –   это   стехиометрические   коэффициенты,   стоящие
перед ними в уравнениях реакций.
П р и м е р 1. Вычислите объем кислорода, необходимый для окисления
метиламина объемом 5 л.
х л
Решение.
5 л
4CH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2
4 моль
Если V (CH3NH2) : V(O2) = ν(CH3NH2) : ν(O2),
9 моль
 x

95 
4
(25,11
л).
то 5 : х = 4 : 9
П р и м е р  2. К смеси метана и азота объемом 50 мл прибавили кислород
объемом 100 мл. После сгорания метана и охлаждения продуктов реакции до
исходной   температуры   объем   газовой   смеси   составил   78 мл.   Определите
объемную долю (%) метана и азота в исходной смеси.
Решение.
С п о с о б  1.
1. Находим начальный объем газовой смеси:
V нач. (смеси) = V (CH4, N2) + V (O2) = 50 + 100 = 150 (мл).
2. Определяем изменение объема газовой смеси, вытекающее из условия
задачи (∆ V усл.):
∆ V (усл.) = V нач. (смеси) – V (конечн.) = 150 – 78 = 72 (мл).
3. Определяем изменение объема газовой смеси, вытекающее из уравнения
реакции (∆ V (по уравн.)):
CH4 (г) + 2O2 (г) = СO2 (г) + 2Н2О (ж)
3 объема
     1 объем
Допустим, что в исходной смеси содержался метан объемом 1 мл; тогда,
по закону объемных отношений, в реакцию с ним вступил кислород объемом
2 мл, а в результате реакции выделился оксид углерода (IV) объемом 1 мл.
Отсюда:
∆ V (по уравн.) = 1 + 2 – 1 = 2 (мл). 4. Вычисляем объем метана в смеси:
При сгорании 1 мл СН4 произошло изменение объема на 2 мл
«
х мл СН4
мл1
(СН
мл2
4
)
«
мл
x

72
4
(СН
мл
на 72 мл

)
172
2

x
,

).мл(36
то есть
5. Находим объем азота в смеси:
V (N2) = V (CH4, N2) – V (CH4) = 50 – 36 = 14 (мл).
6. Определяем объемные доли метана и азота в исходной смеси:
φ (СН4) =
)CH(V
4 
)N,CH(V
2
36
50
 = 0,72, или 72 %;
4
)N(V
2

14
50
4
)N,CH(V
2
 = 0,28, или 28 %;
φ (N2) =
С п о с о б   2 (алгебраический):  конечный объем газовой смеси равен
начальному   объему   минус   объемы   прореагировавших   газообразных
веществ   плюс   объемы   газообразных   веществ,   образующихся   в
результате реакции.
V (конечн.) = V (нач.) – V (прореаг.) + V (образ.)
1. Рассчитываем начальный объем газовой смеси:
V нач. (смеси) = V (CH4, N2) + V (O2) = 50 + 100 = 150 (мл).
2. Из двух газов (CH4 и N2) горит только метан:
СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (ж)
3. Вычисляем объем метана в смеси.
Допустим, что в исходной смеси содержалось  х мл СН4, тогда, по закону
объемных отношений на реакцию с ним израсходовалось 2 х мл кислорода, а в
результате реакции образовалось х мл СО2. Отсюда:
V (конечн.) = V нач. (смеси) – V (прореаг.) + V (образ.)
78 = 150 – V (CH4) – V (O2) + V (СО2) = 150 – х – 2х + х;
2 х = 72; х = 36 (мл).
4. Находим объем азота в смеси:
V (N2) = V (CH4, N2) – V(CH4) = 50 – 36 = 14 (мл).
Затем   определяем   объемные   доли   газов   в   исходной   смеси   аналогично
способу 1.
Реши самостоятельно:
1. Вычислите, какой объем кислорода потребуется и какой объем азота
образуется при сжигании аммиака объемом 2 л в отсутствие катализатора.
(V(O2) = 1,5 л; V(N2) = 1 л.)
2. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании
2 л бутана. (8 л.)
3. При синтезе аммиака израсходовано 22,4 м3 азота. Какой объем аммиака
образуется при этом? (44,8 м3.) 4. Определите, какой объем воздуха потребуется для обжига FeS2, чтобы
получить 1000 м3 диоксида серы. (6550 м3; уравнение реакции: 4FeS2 + 11O2
= 2FeO3 + 8SO2.)
5. Вычислите, какой объем воздуха потребуется для сжигания 1 м3  газа,
имеющего следующий состав по объему: 50 % Н2; 35 % СН4; 8 % СО; 2 % С2Н4
и 5 % негорючих примесей. (5,0 м3.)
6. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 моль SO2 и
15 моль О2, образовалось 8 моль SO3. Сколько моль SO2  и О2  не вступило в
реакцию? (2 моль SO2 и 11 моль О2.)
7. Смесь, состоявшая из трех объемов хлора и одного объема водорода,
была   оставлена   в   закрытом   сосуде   на   рассеянном   свету   при   постоянной
температуре. Через некоторое время содержание хлора уменьшилось на 20 %.
Изменилось ли давление в сосуде? Определите процентный состав смеси (по
объему) после реакции. (Не изменилось; 60 % Cℓ2; 30 % HC ; 10
 % H2.)
ℓ
8.   При   пропускании   смеси   равных   объемов   азота   и   водорода   через
контактный аппарат в аммиак превращается 12 % азота. Определите состав в
мольных долях газовой смеси, которая выходит из контактного аппарата. (0,5
N2; 0,364 H2; 136 NH3.)
9.  При  пропускании  смеси  равных  объемов SO2  и О2  через   контактный
аппарат   90 %   молекул   SO2  превращается   в   SO3.   Определите   состав   (в
процентах  по объему) газовой смеси, выходящей  из контактного аппарата.
(58 % SO3; 35,5 % О2; 6,5 % SO2.)
10. После взрыва 0,02 л смеси водорода с кислородом осталось 0,0032 л
кислорода. Вычислите объемные доли газов в исходной смеси. (44 % О2; 56 %
Н2.)
11.   Вычислите,   какие   объемы   водорода   и   кислорода   должны
прореагировать, чтобы образовалась вода массой 1 г. (1244 мл Н2; 622 мл О2.)
12. Определите, увеличится или останется неизменным объем газов при
сжигании   серы   в   кислороде.   Изменения   объема   газов   до   и   после   реакции
произведены при одинаковых условиях. (Останется неизменным.)
13. Вычислите, во сколько раз объем кислорода, вступающего в реакцию
при окислении сероводорода до оксида серы (IV) и воды, превышает объем
сероводорода. (В 1,5 раза.)
14.   Рассчитайте,   в   каком   объемном   отношении   (н. у.)   следует   смешать
метан и оксид углерода (II), чтобы для полного сгорания (до оксида углерода
(IV)   и   воды)   любого   объема   этой   смеси   расходовался   такой   же   объем
кислорода. (СН4 : СО = 1 : 2.)
15.   После   облучения   смеси   хлора   и   оксида   углерода   (II)   объемом   5 л
ультрафиолетовым светом остался непрореагировавший хлор объемом 0,6 л. Вычислите объемные доли (%) газов в исходной смеси. (56 % Cℓ2; 44 % СО;
уравнение реакции: СО + Cℓ2 = СОCℓ2 (фосген).)
16.   Объем   смеси   оксида   углерода   (II)   и   кислорода   составляет   170 мл.
После сжигания оксида углерода (II) объем уменьшился на 50 мл. Определите
объемный состав исходной смеси. (100 мл СО и 70 мл О2.)
17.   При   сжигании   водорода   в   замкнутой   системе   в   избытке   кислорода
объем газовой смеси после охлаждения до прежней температуры сократился
на 27 мл. Определите исходный объем водорода. (18 мл.)
18.   В   двух   емкостях   объемом   7 л   и   4 л   находятся   соответственно
газообразные кислород и оксид азота (II). Емкости соединили тонкой трубкой,
а   газы   перемешали.   Определите   объемные   доли   (%)   газов   после   реакции.
(55,56 % О2; 44,44 % NO2.)
19. При нагревании смеси оксида углерода (IV), азота объемом 150 мл и
углерода   в   замкнутой   системе   объем   газовой   смеси   после   охлаждения   до
прежней   температуры   увеличился   на   50 мл.   Определите   объемный   состав
исходной газовой смеси. (50 мл СО2; 100 мл N2.)
20. Смесь, содержащую хлороводород объемом 5 л и азот объемом 5 л,
перемешали при н. у. с аммиаком объемом 4 л. Определите объемную долю
(%) газов после реакции. (83,33 % N2; 16,67 % HCℓ.)
21. Смесь оксида углерода (II) и кислорода занимала объем 500 мл. После
сжигания оксида углерода (II) и охлаждения продуктов реакции до исходной
температуры   объем   газовой   смеси   составил   350 мл.   Определите   мольную
долю оксида углерода (II) в исходной смеси. (0,6.)
22. К смеси метана и этана объемом 150 мл прибавили кислород объемом
400 мл.   Смесь   подожгли.   После   конденсации   воды   объем   смеси   оказался
равным 225 мл. Вычислите объемную долю (%) этана в смеси. (33 %.)
23. В каком объемном отношении (н. у.) следует взять углеводороды этан и
этилен, чтобы газ, выделившийся при термическом разложении этана на
элементы, полностью поглотился при определенных условиях этиленом?
(С2Н6 : С2Н4 = 1 : 3.)6 : С2Н4 = 1 : 3.)

file_name: вычисление объемных отношений.docx


extracted_text:
Методический материал на тему:
«Вычисления с использованием понятий
«количество вещества», «число Авогадро»,
«молярный объем газа», «относительная
плотность газа», «массовая доля»
П р и м е р 1. Определите количество вещества, соответствующее оксиду
кремния массой 180 г.
Решение.
M(SiO2) = M(Si) + 2M(O) = 28 г/моль + 2 ∙ 16 г/моль = 60 г/моль.
Используя формулу 1, определяем количество вещества оксида кремния:
SiO(m
SiO(M
2
)
)
180
, тогда ν(SiO2) =  60
ν(SiO2) =
П р и м е р 2. Определите массу серной кислоты количеством вещества
= 3 (моль).
2
0,25 моль.
Решение. Из формулы 1 следует:
m(H2SO4) = ν(H2SO4) ∙ M(H2SO4);
M(H2SO4) = 2 ∙ M(H) + M(S) + 4 ∙ M(O) = 2 ∙ 1 г/моль + 32 г/моль + 4 ∙
16 г/моль = 98 г/моль.
m(H2SO4) = 0,25 ∙ 98 = 24,5 (г).
П   р   и   м   е   р   3.   Определите   количество   вещества,   соответствующее
кислороду при н. у. объемом 11,2 л.
Решение. Для расчета используем формулу 2:
)O(V
2
2,11
4,22
V
M
ν(О2) =
П р и м е р 4. Определите объем (н. у.) водорода количеством вещества
, тогда ν(О2) =
= 0,5 (моль).
0,1 моль.
Решение. Из формулы 2 следует:
V(H2) = ν(H2) ∙ VM, тогда V(H2) = 0,1 ∙ 22,4 = 2,24 (л).
П р и м е р 5. Вычислите, сколько атомов содержится в сере количеством
вещества 2 моль.
Решение. Число структурных единиц серы определяем по формуле 3:
N(S) = NA ∙ ν(S) = 6 ∙ 1023 ∙ 2 = 12 ∙ 1023 атомов серы.
П р и м е р 6. Определите массу одной молекулы оксида углерода (IV).
Решение.  Из формулы 3 следует, что 1 моль вещества содержит 6 ∙ 1023
молекул, следовательно:
M(CO2) = m0(CO2) ∙ NA; тогда )СО(М
2
N

44

106
23
m0(CO2) =
П р и м е р 7. Вычислите относительную плотность оксида серы (IV) по
= 7,31 ∙ 10–23 (г).
A
водороду и по воздуху.
Решение. M(SO2) = 64 г/моль. Из формулы 4 следует:
D
D

SO(H
2
2
)
возд.
SO(
)
2
)
SO(M
2
)H(M
2
SO(M
M
возд
.
2

D
SO(H
2
2
)

32
64
2
D
возд.
SO(
)
2

.2,2
64
29
;
)
;
П р  и м е  р 8.  Определите  молярную  массу  инертного  газа,  плотность
которого по водороду составляет 20. Назовите этот элемент.
Решение. Из формулы 4 следует:
2HD , M = 20 ∙ 2 = 40 г/моль.
M = 2 ∙
Из периодической системы элементов следует, что этой молярной массе
соответствует инертный газ аргон (M(Ar) = 39,948 г/моль).
П   р   и   м   е   р   9.   Определите   молярную   массу   галогена   (Г2),   плотность
которого по воздуху составляет 2,45. Назовите этот галоген.
Решение аналогично предыдущей задаче:
2М = 29 ∙ Dвозд. = 29 ∙ 2,45 = 71 г/моль.
Молекулы галогенов двухатомные, поэтому относительная атомная масса
)Г(
71
искомого   галогена:   АГ  =   2
определяем галоген – хлор.
=   35,5.   По   периодической   системе   элементов
П р и м е р 10. Определите молярную массу газа, если масса 0,6 л его при
н. у. составляет 0,75 г.
Решение. Из уравнений 1 и 2 имеем:

ν и
(x)

(х)
,
m(x)
M(x)
V(x)
V
M
, откуда М(х) =
M
V)x(m
)x(V
,
)x(m
)x(M

тогда
)x(V
MV

4,22
6,0
75,0
М(газа) =
= 28 (г/моль).
П р и м е р 11. Вычислите массовые доли элементов в воде.
Решение. Молярная масса воды равна:
M(H2O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 (г/моль).
Берем для расчета массу вещества, равную 1 моль. Тогда m(H2O) = 18 г.
На основе формулы 6 определяем: ω(Н) =
)H(m
)OH(m
2
)О(m
)OH(m


)H(M2
)OH(M
2
)О(M
)OH(M

16
18

2
18
= 0,11, или 11 %,
ω(О) =
П р и м е р 12. Оксид элемента имеет состав ЭО2. Массовая доля элемента
= 0,89, или 89 %.
2
2
в этом оксиде составляет 71,15 %. Какой элемент образует оксид?
Решение. Молярная масса оксида элемента равна:
М(ЭО2) = М(Э) + 32.
(m
Э)
Из формулы 6: ω(Э) =
)ЭО(m
2
Для 1 моля оксида получим:
Э)
(M

 М(Э)
(m
)Э(m

100
Э)

32
32
.

,100
71,15 =
откуда m(Э) = 78,9, или М(Э) = 78,9 г/моль.
По   периодической   системе   элементов   определяем   искомый   элемент   –
селен.
П р и м е р 13. Воздух состоит примерно из 4 объемов азота и 1 объема
кислорода. Определите среднюю молярную массу воздуха.
Решение.
1. Используя формулу 8, определяем мольные доли газов:




,8,0
)N(
2


)N(
2

)N(
2
)N(
2

)O(
2

)O(
2
)O(
2
4

14
4

14


.2,0

)O(
2


2. На основе формулы 9 находим среднюю молярную массу воздуха:
M(N2 + O2) = χ(N2) ∙ M(N2) + χ(O2) ∙ M(O2),
M(N2 + O2) = 0,8 ∙ 28 + 0,2 ∙ 32 = 28,8  29 г/моль.
П р и м е р 14. При температуре 25ºС и давлении 99,3 кПа некоторое
количество газа занимает объем 152 л. Вычислите, какой объем займет это же
количество газа при 0ºС и давлении 101,3 кПа.
Решение.
3.   Вычисляем   температуру,   при   которой   находится   газ   (по   абсолютной
шкале):
Т = 273 + t = 273 + 25 = 298 (К).
4. На основе объединенного газового закона (формула 11) рассчитываем
объем газа при н. у.:


152
273

3,101
298
PVT
0
TP
0
3,99
V
0



(5,136
л). П р и м е р 15. При давлении 105,4 кПа и температуре 25ºС азот занимает
сосуд объемом 5,5 л. Вычислите количество вещества азота, находящегося в
данном сосуде.
Решение.
С п о с о б  1.
1. Вычисляем температуру, при которой находится азот:
Т = 273 + t = 273 + 25 = 298 (К).
2.   На   основе   формулы   (11)   определяем   объем   азота   при   н. у.:
PVT

0
TP
0

5,54,105

298
(24,5
3,101
273
л).


V
0
3. По формуле (2) вычисляем количество вещества азота, находящегося в
сосуде:
)N(V
2

24,5
4,22

,0
234
V
M
(моль).
ν(N2) =
С п о с о б  2.
1. Вычисляем температуру, при которой находится азот:
Т = 273 + 25 = 298 (К).
2.   Вычисляем   количество   вещества   азота.   Из   уравнения   Менделеева –
Клапейрона (формула 12) следует:

)N(
2

PV
RT


5,54,105

298
31,8

,0
234
(
моль).
П   р   и   м   е   р     16.   Газ   массой   30,3 г   заполнил   сосуд   объемом   15 л   при
температуре   18ºС.   Давление   газа   внутри   сосуда   составляет   122 кПа.
Определите молярную массу газа.
Решение.
С п о с о б  1.
1. Вычисляем температуру газа по абсолютной шкале:
Т = 273 + t = 273 + 18 = 291 (К).
2.   Используя   формулу   11,   рассчитываем   объем   газа   при   н. у.:
PVT

0
TP
0

15
122
273

291
3,101
(17
л).


V
0
3. По формуле (2) определяем количество вещества газа:
газа)
(V
V
M

17
4,22

(76,0
моль).
ν(газа) =
4. Из формулы (1) находим молярную массу газа:
m


3,30
76,0

(40
г/моль).
М =
С п о с о б  2.
1. Вычисляем температуру, при которой находится газ:
Т = 273 + t = 273 + 18 = 291 (К). 2. Определяем молярную массу газа. Из формулы (12) следует:
mRT
PV


291
31,83,30

122

15

(40
г/моль).
М =
Реши самостоятельно:
1. Определите количество вещества воды массой 3,6 г. (0,2 моль.)
2. Определите массу гидроксида натрия количеством вещества 1,5 моль.
(60 г.)
3.   Определите   количество   вещества   оксида   серы   (IV)   объемом   560 мл
(н. у.). (0,025 моль.)
4. Определите объем н. у. сероводорода массой 13,6 г. (8,96 л.)
5. Определите массу кислорода объемом 33,6 л (н. у.). (48 г.)
6.   Определите   объем   (н. у.)   водорода   количеством   вещества   0,1 моль.
(2,24 л.)
7. Газовая смесь при н. у. содержит кислород объемом 2,24 л и оксид серы
(IV) объемом 3,36 л. Определите массу смеси. (12,8 г.)
8. Определите объем газовой смеси (н. у.), содержащей водород массой
1,4 г и азот массой 5,6 г. (20,16 л.)
9. Сколько моль содержится в 1 м3 любого газа при н. у.? (44,6 моль.)
10. Вычислите  число  молекул,  содержащихся в углекислом газе  массой
11 г. (1,5 ∙ 1023 молекул.)
11. Определите массу и количество вещества, соответствующие 3 ∙ 1023
молекулам брома. (80 г; 0,5 моль.)
12. Определите массу одной молекулы воды. (3 ∙ 10–23 г.)
13. Определите,  какой  объем  при н. у. занимают 27 ∙ 1023 молекул газа.
(1 л.)
14. Определите, одинаковое ли число молекул содержится: а) в 0,5 г азота
и 0,5 г метана; б) в 0,5 л азота и 0,5 л метана; в) в смесях 1,1 г СО2 с 2,4 г О3 и
1,32 г СО2 с 2,16 г О3; г) в 0,001 кг Н2 и 0,001 кг О2; д) в 1 г NH3 и 1 г N2; е) в
16 г СН4 и 32 г О2. Ответ подтвердите расчетами. (а) нет; б) да; в) да; г) нет;
д) нет; е) да.)
15. Дан оксид азота (II) массой 6 г. Вычислите:
а) объем, занимаемый указанной массой оксида азота (II) при н. у.;
б) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота
(II);
в)   число   молекул,   содержащихся   в   указанной   массе   оксида.   (4,48 л;
0,2 моль; 1,2 ∙ 1023 моль.)
16. Определите, в каком количестве вещества хлорида калия содержится
столько   же   калия,   сколько   его:   а)   в   5 моль   сульфата   калия;   б)   в   17,4 г
сульфата калия; в) в 0,3 моль нитрата калия; г) в 50,5 г нитрата калия. (а)
10 моль; б) 0,2 моль; в) 0,3 моль; г) 0,5 моль.) 17.   Вычислите   массу   магния,   в   котором   имеется   столько   же   атомов,
сколько их содержится в азоте массой 1 г. (1,714 г.)
18.   Найдите   объем   (н. у.),   который   займут   1,2   ∙   1024  молекул   газа.
Определите молярную массу этого газа и назовите его, зная, что вычисленный
объем газа имеет массу 64 г. (44,8 л; 32 г/моль, кислород.)
19.   Определите   молярную   массу   газа,   если   масса   400 мл   его   при   н. у.
составляет 0,786 г. (44 г/моль.)
D
20. Вычислите относительную плотность хлора по водороду и по воздуху. (

H 2
21. Определите молярную массу оксида углерода, плотность которого по
35,5;D
.)

2,45
возд.
воздуху составляет 1,51. Какой это оксид углерода? (44 г/моль; СО2.)
22. Вычислите массовую долю фосфора в оксиде фосфора (V). (0,437, или
43,7 %.)
23. Определите массовую долю воды в медном купоросе CuSO4  ∙ 5H2O.
(0,36, или 36 %.)
24.  Определите   массу   алюминия,  входящего   в  состав  оксида   алюминия
массой 153 г. (81 г.)
25. Определите массу фосфора, содержащегося в 40 г смеси, состоящей из
40 % оксида фосфора (III) и 60 % оксида фосфора (V). (19,5 г.)
оксиде составляет 60 %. Какой элемент образует оксид? (Сера.)
26. Оксид элемента имеет состав ЭО3. Массовая доля кислорода в этом
27.   Хлорид   элемента   имеет   состав   ЭCℓ2.   Массовая   доля   хлора   в   этом
хлориде   составляет   52,21 %.   Определите,   какой   элемент   образует   хлорид.
(Цинк.)
28. Молярная масса сульфата двухвалентного металла в три раза больше
молярной массы оксида металла (II). Определите, какой это металл. (Mg.)
29.   Установите   формулу   кристаллогидрата   сульфата   железа   (II),   если
известно, что массовая доля воды в этой соли составляет 45,32 %. (FeSO4  ∙
7H2O.)
30. Определите массу 1 м3  газовой смеси, содержащей 20 % (по объему)
водорода и 80 % кислорода при н. у. (1160 г.)
31. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из кислорода
объемом 3 л и водорода объемом 2 л. (20 г/моль.)
32. Определите среднюю молярную массу газовой смеси, если известно,
что массовая доля кислорода в этой смеси составляет 60 %, а азота – 40 %.
(30,3 г/моль.)
33.   Вычислите   относительную   плотность   по   воздуху   газовой   смеси
следующего состава: 3N2 + 5O2 + 2H2. (0,855.)
34.   Вычислите   относительную   плотность   по   водороду   газовой   смеси
следующего состава: 3CH4 + C2H6 + CO2. (12,2.) 35. Объемная доля водорода в газовой смеси составляет 25 %, кислорода –
75 %. Определите плотность смеси по водороду. (12,25.)
36.   Дана   газовая   смесь   из   трех   объемов   оксида   углерода   (II)   и   семи
объемов оксида углерода (IV). Определите массу 1 л смеси при н. у. (1,75 г.)
37.  Определите, какой  объем  займет  при  температуре  20°С  и давлении
250 кПа аммиак массой 51 г. (29,22 л.)
38.  Газ  массой 1,56 г  заполнил   сосуд  объемом  0,624 л при  температуре
17°С. Давление газа внутри сосуда составляет 104 кПа. Вычислите молярную
массу газа. (58 г/моль.)
39.   Газометр   объемом   20 л   наполнен   газом.   Плотность   этого   газа   по
воздуху   0,40.   Давление   газа   внутри   газометра   составляет   103,3 кПа   при
температуре 17°С. Вычислите массу газа. (9,94 г.)
40. При взаимодействии металла массой 0,65 г с водой выделился водород
объемом 0,38 л, измеренный при 21°С и давлении 104,5 кПа. Определите
молярную массу металла. (40 г/моль.)

file_name: вычисления.docx

intro: Предлагаемый методический материал представляет собой  тематическую подборку информации для проведения занятий по предметам по выбору, для элективных курсов, внеклассных мероприятий, предметных декадников по предметам естественнонаучного цикла. Также материал вполне успешно может быть использован для подготовки сообщений, докладов, рефератов по соответствующей теме.

математика

group: Дисциплины


extracted_text:
Дополнительный материал на тему:
« Основные источники загрязнения гидросферы.
Защита вод от загрязнения. Нехватка питьевой воды.
Проблема чистой воды. Современные методы очистки
питьевой воды»
Хотя   на   Земле   имеются   миллионы   и   миллиарды   тонн   свежей   и   чистой
воды,   её   совсем   немного,   когда   речь   идёт   о   возможности   напоить
человечество. Изучая данный курс, мы выяснили, что вода – это химическое
соединение,   имеющее   формулу   Н2О,   одно   из   самых   распространённых
веществ на поверхности нашей планеты. В природе она встречается в твёрдом,
жидком и газообразном агрегатных состояниях, в виде льда и снега, воды и
пара. Вода, состоящая из кислорода и водорода, содержится в тех или иных
пропорциях   во   всех   натуральных   продуктах.   Она   как   универсальный
растворитель   не   может   быть   заменена   ни   одним   другим   веществом,
способным обеспечить в полном объёме выполнение всех физиологических
функций организма.
Человеческому   телу   необходима   вода,   но   ему   необходима   не   любая,   а
химически чистая вода, которая на 100 % состоит из молекул воды. Такую
чистую   воду   можно   получить   из   двух   источников.   Прежде   всего,   она
содержится в свежих фруктах и овощах. Природа дистиллирует в них воду
естественным образом. Второй способ её получения – парообразование.
Большая   часть   воды   является   загрязнённой.   Сейчас   практически
невозможно   отыскать   реки,  озёра   и   пруды,  которые   хотя   бы   в  небольшой
степени   не   были   бы   загрязнены.   Развитие   промышленности,   транспорта,
сельского   хозяйства,   перенаселение   ряда   регионов   планеты   привели   к
значительному загрязнению гидросферы.
По данным ВОЗ, около 80 % всех инфекционных болезней в мире связано с
неудовлетворительным   качеством   питьевой   воды   и   нарушением   санитарно
гигиенических   норм   водоснабжения.   В   мире   2   млрд   человек   имеют
хронические заболевания в связи с использованием загрязнённой воды.
По   оценке   ООН,   до   80   %   химических   соединений,   поступающих   во
внешнюю среду, рано или поздно попадают в водоисточники. Ежегодно в мире
сбрасывается   более   420   км3  сточных   вод,   которые   делают   непригодными
около 7 тыс. км3 воды.
Серьёзную   опасность   для   здоровья   населения   представляет   химический
состав   воды.   В   природе   вода   никогда   не   встречается   в   виде   химически
чистого соединения. Обладая свойствами универсального растворителя, она
постоянно   несёт   большое   количество   различных   соединений,   соотношение
которых определяется условиями формирования воды, составом водоносных пород. Чтобы очистить воду, получаемую из различных источников, и сделать
ее   более   или   менее   пригодной   для   употребления,   её   приходится   сильно
хлорировать.   Для   этого   на   водоочистных   предприятиях   применяют
неорганический   хлор,   назначение   которого –   противодействовать   развитию
болезнетворных бактерий. Для фильтрации воды и очистки её от грязи также
используются квасцы и многие другие неорганические вещества.
Все   эти   вещества,   очищая   воду,   оказывают   определенное   негативное
воздействие на наш организм. Но наихудшим из этой когорты «защитников»,
через   которые   пропускается   питьевая   вода,   является   фторид   натрия.   При
попадании такой воды в организм в первую очередь происходит нарушение
функционирования   артерий,   которые   изза   воздействия   фторида   натрия
преждевременно стареют и разрушаются. Отрицательным воздействиям этого
ядовитого   вещества   подвергаются   также   сердце,   лёгкие,   печень   и   многие
другие важные органы нашего тела.
В таблице приведены заболевания, часто возникающие изза загрязнения
питьевой воды.
ЗАБОЛЕВАНИЯ, ВОЗНИКАЮЩИЕ
ПРИ ТОКСИЧЕСКОМ ВОЗДЕЙСТВИИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
И СУБСТАНЦИЙ, НАХОДЯЩИХСЯ В ПИТЬЕВОЙ ВОДЕ
Болезнь
1
Возбуждающий фактор
2
Анемия
Бронхиальная астма
Лейкемия
Заболевания
тракта:
а) повреждения;

пищеварительного
б) боли в желудке;
в) функциональные расстройства
Болезни сердца
а) повреждение сердечной мышцы;
Мышьяк, бор, фтор, медь, цианид, трихлорэтен
Фтор
Хлорированные фенолы, бензол
  бор,
  хлороформ,
  бериллий,
Мышьяк,
динитрофенолы.
Ртуть, пестициды.
Цинк
Бор, цинк, тетрахлорэтен, фтор, медь, свинец,
ртуть. 1
2
б)   нарушение   функционирования
сердца;
Бензол, хлороформ, цианид.
Окончание табл.
в) сердечнососуди
стые изменения;
г) брадикардия;
д) тахикардия
Дерматозы и экземы
Облысение
Цирроз печени
Злокачественные опухоли печени
Трихлорэтен.

альдрин

тригалометаны,
Галоформы,
(инсектицид) и его производные.
Динитрофенолы
Мышьяк,   альдрин   и   его   производные,   бор,
бериллий,   хлор,   фтор,   кобальт,   никель,
пластмассы, ртуть, циклические углеводороды
(ЦАУ)
Бор, ртуть
Хлор, магний, бензол, хлороформ, тетрахлорид
углерода, тяжёлые металлы
Мышьяк, ДДТ, некоторые галоформы
Злокачественные опухоли лёгких
Мышьяк, ЦАУ, бензопирен
И это только незначительный перечень болезней, связанных с загрязнением
воды, применяемой для питья! Вода крайне чувствительна к загрязнению, а
человек,   не   задумываясь,   нарушает   естественные   условия,   сложившиеся   в
водоёмах,  превращает   прозрачные  озёра   и  реки   в  мутные,  дурнопахнущие,
наполненные ядами и возбудителями болезней канавы.
В нашем цивилизованном обществе каждый житель ежедневно производит
около 150–260 л бытовых стоков. Много сточных вод образуется на бойнях,
молочных   фермах,   пивоваренных   и   винных   заводах,   на   кондитерских
фабриках.
Многие   промышленные   сточные   воды   загрязняют   водоёмы   различными
ядами, в том числе солями тяжёлых металлов, цианистыми  соединениями,
углеводородами. Их действие на водоёмы оказывается очень вредным: яды
подавляют или ослабляют жизнедеятельность водных организмов, поэтому на
значительных   отрезках   реки,   куда   сбрасываются   отходы,   процессы
самоочищения совсем не происходят и качество воды ухудшается.
Кроме того, существует физическое загрязнение воды, например тепловое.
Нагрев   воды,   особенно   в   системах   охлаждения   тепловых   электростанций,
отрицательно влияет на экосистемы. Падает растворимость кислорода в воде,
одновременно активизируется жизнедеятельность водных организмов и они
начинают потреблять больше кислорода. Сточные воды каменоломен и установок по промывке гравия делают воду
мутной, в результате ухудшается проникновение света в водоемы, а в связи с
этим   падает   биологическая   продуктивность   производителей   кислорода.
Помимо  этого,  донные  организмы   постоянно  покрываются   выпадающим   из
воды   осадком   и   гибнут.   Возможно   также   загрязнение   водоёмов
радиоактивными   веществами   из   ядерных   технических   установок   и
лабораторий,   а   также   загрязнение   возбудителями   болезней,   особенно
сточными   водами   больниц.   К   сточным   водам   относится   также   вода
атмосферных   осадков,   стекающая   в   водоёмы   с   улиц,   зданий   и   мощёных
поверхностей   и   захватывающая   при   этом   растворённые   и   нерастворённые
загрязнители.
Загрязнение   водоёмов   промышленными   и   бытовыми   стоками   стало
мировым бедствием, ибо ни в одной стране проблема очистки сточных вод до
сих   пор   не   решена   полностью.   А   недостаток   и   низкое   качество   воды
сказываются на уровне жизни населения, здоровье людей.
Согласно Всеобщей декларации прав человека право на чистую воду, её
охрану и информацию о качестве воды – одно из основных прав человека,
защищающее не только его здоровье, но и жизнь. Однако  бурное развитие
промышленности   в   мире   вызывает   стремительное   увеличение   потребления
пресной воды. По примерным подсчётам, в 2010 году только в нашей стране
безвозвратные   потери   воды,   вошедшей   в   состав   выпущенного   продукта   и
теряемой в результате испарения, будут больше, чем годовой сток такой реки,
как Волга.
Уже   в   настоящее   время   ощущается   недостаток   пресной   воды   на
территории, превышающей четверть земной поверхности, а ресурсы пресной
воды   на   Земле   распределяются   крайне   неравномерно.   Засушливые   или
полузасушливые регионы мира, составляющие 40 % суши, используют только
2 % мировых запасов воды. За источники чистой воды в некоторых странах
Азии и Африки идут настоящие войны.
Россия   занимает   первое   место   в   мире   по   запасам   пресных   вод –   здесь
сосредоточено более 20 % мировых ресурсов. Речной сток составляет 4270
км3 в год (10 % мирового речного стока), то есть 30 тыс. м3 воды на каждого
жителя. В озёрах сосредоточено более 26 тыс. км3 в год. Кроме того, в России
действует более 2000 водохранилищ объёмом более 1 млн м3  каждое и 37
крупных систем межбассейнового перераспределения стока. Тем не менее,
проблема загрязнения водоёмов и нехватки питьевой воды – в России одна из
самых актуальных.
Не   только   население   некоторых   районов   нашей   страны,   но   и   более
половины жителей Земли, то есть 3,5 млрд человек, пользуются источниками
воды,   не   проходящей   даже   минимальной   очистки.   Изза   различных
заболеваний, связанных с некачественной водой, таких как диарея, гепатит А,
малярия и др., каждый год погибают более 5 млн человек, большинство из которых составляют дети. К 2025 году в странах, испытывающих умеренную
или серьёзную нехватку воды, будут жить уже две трети населения Земли.
Почему же так остро стоит проблема нехватки воды на планете, где вода
занимает 71 % поверхности, и общие запасы её составляют 1385984610 км3?
Причин   тому   несколько.   Самая   простая   заключается   в   том,   что
1338000000   км3,   или   96,5   %   воды   на   Земле   –   солёная   морская   вода.
Подземные,   поверхностные   и  атмосферные   воды   составляют  47984610 км3,
или   3,5   %   всей   воды   на   планете.   На   долю   поверхностных   пресных   вод
приходится ещё меньше – 35029210 км3, что составляет 2,5 % от планетарных
запасов воды. И наконец, из всех запасов пресной воды человеку доступно
только 118610 км3, то есть 0,3 %! Остальная часть пресной воды пребывает в
замёрзшем   состоянии   в   ледниковом   покрове   (24064100   км3,   или   68,7 %),
содержится в почвенной влаге и в глубоких, недоступных подземных водах
(10530000 км3, или 30,1 %).
Мировые   запасы   пресной   воды   не   увеличиваются,   а   её   потребление
постоянно   растёт.   В   мире   70   %   пресной   воды   используется   для
сельскохозяйственных нужд, в промышленности, а ведь большая часть вод,
участвующих в производстве, полной очистке не подвергается. Более того,
именно   в   развивающихся   странах,   в   которых   нехватка   пресной   воды
ощущается наиболее остро, 90–95 % сточных вод и 70 % производственных
отходов сбрасываются в воду вообще в необработанном виде, что загрязняет
имеющиеся запасы ещё больше.
Над проблемой очистки и обеззараживания воды работают многие учёные
разных стран. Как же происходит очистка воды, и какие этапы проходит она,
прежде чем потечь кристальной струёй из нашего крана? Начало этого пути
зависит   от   того,   подземная   или   поверхностная   вода   поступает   в
водопроводную сеть. Если населённый пункт снабжается высококачественной
подземной водой, то очистка не нужна. Так осуществляется водоснабжение
небольших населённых пунктов. Но для удовлетворения потребностей в воде
городов,   которые   насчитывают   сотни   тысяч,   а   то   и   миллионы   жителей,
подземной воды не хватает. И здесь приходится широко использовать очистку
поверхностных водоёмов.
Правила и нормы для питьевой воды очень жёсткие. У нас в стране они
отражены в специальном государственном стандарте. Количество бактерий в
одном   миллилитре   питьевой   воды   не   должно   превышать   ста.   Точно
установлены   нормы   содержания   химических   элементов,   цвет,   вкус,   запах
также   должны   соответствовать   стандартам.   Только   воде,   которая   сдала
экзамен по всем показателям, можно открыть путь в каждый дом и каждую
квартиру.
Очистка   речных   и   озёрных   вод   начинается   в   так   называемых
окислительных   бассейнах,   где   она   подвергается   биологической   очистке   в комплексе с действием обычного окислителя. В таких бассейнах живут рыбы,
планктон   и   водоросли.   Тяжёлые   частицы   из   воды   оседают   на   дно.
Микроорганизмы   перерабатывают   органические   вещества.   Происходит
самоочистка воды.
Затем   вода   идёт   длинными   водопроводами   станции   очищения.   Она
клокочет в камере смесителей, перемешиваясь с бурым глинозёмом, хлопья
которого впитывают в себя соли, кислоты, запах, характерные для природной
воды.   А   дальше   своей   очереди   ожидают   хлор,   озон,   фторид   натрия,
ультрафиолетовые лучи, чтобы убить болезнетворные бактерии и обеззаразить
воду.   Через   светлые   железобетонные   залы   вода   проходит   к   последним
фильтрам. Крупнозернистый песок и гравий отбирают у воды остатки цвета,
запаха,   различные   привкусы.   Затем   лаборанты   проверяют   воду   и   дают   ей
путёвку в жизнь.
Во многих странах иногда жертвуют качеством воды, чтобы получить её в
необходимом   количестве.   А   в   НьюЙорке,   например,   умывальники   имеют
такую   конструкцию,   что   пользоваться   ими   можно   только   налив   воду   в
раковину. Конечно, это не очень приятно и не слишком гигиенично, но зато
экономит воду.
Намечается ряд мероприятий для разрешения проблемы «водного голода»,
и   учёные   изыскивают   все   возможные   пути,   чтобы   поставить   на   службу
человечеству дополнительные запасы воды.
Восполнение запасов пресной воды в настоящее время осуществляется по
следующим четырём направлениям:
1) опреснение солёных вод;
2) использование ледников;
3) использование подземных вод;
4) очистка промышленных сточных вод и возвращение их в производство.
Опреснение   солёных   вод   осуществляется   различными   способами:
многокорпусной   выпаркой,   с   помощью   солнечных   испарителей   и
ионообменных установок, вымораживанием, электродиализом и т. д.
Ледники, занимающие 12 % суши, могут дать воды в 600 раз больше, чем
все   реки   нашей   планеты   вместе   взятые.   Некоторые   айсберги   имеют   запас
воды, равный годовому стоку нашей Волги!
С каждым годом возрастает применение подземных вод.
Огромное   значение   имеют   очистка   и   использование   промышленных
сточных   вод,   потому   что   сотни   тысяч   кубометров   промышленных   вод
ежечасно   сбрасываются   в   различные   водоёмы   страны.   Только   Волга   и   её
притоки каждые сутки получают более 6 млн м3  отравленных вод, которые
содержат примерно 11000 т нефтепродуктов, 26000 т сульфатов, 100000 т разнообразного шлака, 365000 т золы, а также фенолы и другие химические
соединения.
В настоящее время развивается оборотное и многократное использование
загрязнённых вод, которое проводится следующими путями:
1) образовавшиеся сточные воды после очистки снова возвращают в тот же
процесс (оборотное водоиспользование);
2) использование сточных вод после одной промышленной операции – в
следующей, при условии, что имеющиеся в воде примеси не повлияют на ход
следующего процесса и качество выпускаемой продукции;
3)   повторное   использование   сточных   вод   после   очистки   для   разных
технологических процессов или других нужд.
Большое   значение   имеет   и   сокращение   потребления   воды   в
технологическом   процессе,   которое   в   конечном   итоге   должно   привести   к
появлению «сухих процессов», без образования сточных вод, или к созданию
замкнутого цикла (очистка – производство – очистка – производство и т. д.).
Сейчас все многообразные методы очистки промышленных вод сводятся в
следующие четыре основные группы:
1.  Методы   регенерационной   очистки.   Так   очищают   фенольные   воды,
сточные   воды   цехов   химической   обработки   металлов.   К   этой   же   группе
методов относится и применение ионообменных смол и активированного угля
(например, извлечение анилина и нитробензола на активированном угле).
2.  Физикохимический   метод   очистки.  Можно   указать   на   удаление
флотацией из сточных вод нефти, бумажного волокна и пр. Поглощением с
помощью шлака и золы извлекаются фенолы, очищаются воды после сухой
перегонки дерева.
3.
 Термические   методы   очистки.  Сточные   воды   подвергаются
воздействию воздуха при высоких температуре и давлении, а также   могут
сжигаться в специальных топках, с добавкой жидкого или твёрдого топлива,
или выпариваться и пр.
4. Биохимические   методы   очистки,   для   осуществления   которых
предложены   различные   аппараты:   башенные   биофильтры,   биофильтры   с
принудительной циркуляцией, новые схемы очистки и др.
Наиболее широко и часто применяют следующие методы очистки сточных
вод:   процеживание   через   решётки   с   целью   задержать   различные   твёрдые
примеси;   отстаивание,   чем   достигается   отделение   твёрдых   или   жидких
примесей, имеющих плотность больше или меньше единицы; фильтрование,
позволяющее   освободиться   от   волокон
(целлюлознобумажная
промышленность),   смол   (коксохимические   заводы);   дегазация   –   для
выделения   растворённых   газов;   отгонка   растворённых   примесей   водяным
паром; извлечение   примесей растворителями, не смешивающимися с водой; поглощение   активированным   углем,   шлаком,   золой;   пропускание   через
ионообменные   смолы;   нейтрализация   добавкой   известкового   молока   или
серной   кислоты;   восстановление   или   окисление   примесей   до   получения
безвредных веществ; биохимическая очистка с применением микроорганизмов
(например,   с   успехом   используется   водоросль   хлорелла,   поглощающая
углекислый газ и аммиак и насыщающая воду кислородом).

file_name: загрязнение гидросферы.docx


extracted_text:
Методический материал на тему:
«Вычисление массовой или объемной доли выхода продукта
(в процентах) от теоретически возможного»
Массовая   (мольная,   объемная)   доля   выхода   продукта   () –   это
отношение   массы,   количества   вещества   или   объема   практически
полученного вещества к теоретически возможным:
практ.)
(
m
m
(теор.)

%100


(
практ.)

%100

(теор.)
V

V
практ.)
(

100
(теор.)
%,
 =
m (ν, V) (практ.) показывает массу (количество вещества, объем), реально
 где
полученные;
m (ν, V) (теор.) показывает массу (количество вещества, объем), которые
могли бы получить, если бы не было потерь.
Задачи на выход  продукта  реакции  от теоретически  возможного можно
разделить на три вида.
1. Известны   масса   (объем)   исходного   вещества   и   масса   (объем)
продукта   реакции.   Определить   массовую   (объемную)   долю   выхода
продукта реакции.
П р и м е р. В лаборатории восстановлением нитробензола массой 61,5 г
получили   анилин   массой   44 г.   Определите   массовую   долю   (в   %)   выхода
анилина.
х моль
Решение.
0,5 моль
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
1 моль
1. Рассчитываем ν (C6H5NO2):
1 моль
= 0,5 (моль)
5,61
ν (C6H5NO2) =  123
2. По уравнению реакции определяем теоретическое ν (C6H5NН2):
ν (C6H5NO2) = ν (C6H5NН2) = 0,5 моль
3. Определяем теоретическую массу анилина:
m (C6H5NН2)теор. = ν (C6H5NН2) ∙ М (C6H5NН2) =
= 0,5 ∙ 93 = 46,5 (г).
4. Определяем массовую долю выхода анилина:
(
практ.)
m
m
(теор.)

44
5,46
 =
= 0,946, или 94,6 %. 2. Известны масса (объем) исходного вещества и доля (в %) выхода
продукта   реакции.   Определить   практическую   массу   (объем)   продукта
реакции.
П   р   и   м   е   р.   Вычислите   массу   карбида   кальция,   образовавшегося   при
действии угля на оксид кальция массой 16,8 г, если массовая доля выхода
составляет 80 % (или 0,8).
Решение.
0,3 моль
CaO + 3C
1 моль
х моль

t

 CaC2 + CO
1 моль
)CaO(m
)CaO(M
8,16
56

= 0,3 (моль).
1. ν (CaO) =
2. По уравнению реакции определяем теоретическое ν (CaС2):
ν (CaO) практ. = ν (CaС2) теор.  ν (CaС2) теор. = 0,3 (моль).
3. Вычисляем практически полученное ν (CaС2):
ν (CaС2) практ. = ν (CaС2) теор. ∙  = 0,3 ∙ 0,8 = 0,24 (моль).
4. Вычисляем практически полученную массу карбида кальция:
m (CaС2) практ. = ν (CaС2) практ. ∙ M = 0,24 ∙ 64 = 15,36 (г).
3. Известны масса (объем) практически полученного вещества и доля
выхода   этого   продукта   реакции.   Вычислить   массу   (объем)   исходного
вещества.
П р и м е р. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для
получения оксида углерода (IV) объемом 28,56 л (н. у.) при массовой доле
выхода 85 %.
Решение.
х моль
Na2CO3 + 2HC  = 2NaC  + H
1 моль
1.   Вычисляем   теоретически   полученный   объем   и   количество   вещества
2O + CO2
1,5 моль
1 моль
ℓ
ℓ
оксида углерода (IV):
V (CO2)теор. =
)CO(V
2

практ.

56,28
85,0
= 33,6 (л).
)CO(V
2 
6,33
4,22
V
M
= 1,5 (моль).
ν (CO2) =
2. По уравнению реакции определяем ν (Na2CO3):
ν (Na2CO3) = ν (CO2)  ν (Na2CO3) = 1,5 (моль).
3. Определяем массу Na2CO3:
m (Na2CO3) = ν (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) = 1,5 ∙ 106 = 159 (г). Реши самостоятельно:
1. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты
получили соль массой 5,5 г. Определите массовую долю (%) выхода продукта
реакции. (91,67 %.)
2.   При   взаимодействии   натрия   количеством   вещества   0,5 моль   с   водой
получили водород объемом 4,2 л. Вычислите объемную долю (%) выхода газа.
(75%.)
3.   Металлический   хром   получают   восстановлением   его   оксида   Cr2O3
металлическим   алюминием.   Вычислите   массу   хрома,   который   можно
получить   восстановлением   его   оксида   массой   228 кг,   если   массовая   доля
выхода хрома составляет 95 %. (148,2 кг.)
4. При сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния (IV)
образовалось   13 г   водяных   паров.   Определите   массовую   долю   (%)   выхода
воды. (96,3 %.)
5. Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной
серной кислотой для получения оксида серы (IV) объемом 3,0 л (н. у.), если
объемная доля выхода оксида серы (IV) составляет 90 %. (9,51 г.)
6. Вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая хлорид
аммония массой 20 г с избытком гидроксида кальция, если объемная доля
выхода аммиака составляет 98 %. (8,2 л.)
7. При пропускании аммиака объемом 672 л (н. у.) через раствор массой
900 г с массовой долей азотной кислоты 40 % получен нитрат аммония массой
440,68 г. Определите массовую долю (%) выхода соли. (96 %.)
8.   Из   фосфора   массой   15,5 кг   получили   фосфорную   кислоту   массой
41,6 кг. Вычислите массовую долю (%) выхода продукта. (85 %.)
9.   Какое   количество   серной   кислоты   можно   получить   из   элементарной
серы   массой   192 г,   если   массовая   доля   выхода   последней   стадии   95 %.
(5,7 моль.)
10.   При   пропускании   сероводорода   объемом   2,8 л   (н. у.)   через   избыток
раствора сульфата меди (II) образовался осадок массой 11,4 г. Определите
выход продукта реакции. (95 %.)
11.   Через   раствор   массой   50 г   с   массовой   долей   иодида   натрия   15 %
пропустили избыток хлора. Выделился йод массой 5,6 г. Определите выход
продукта реакции. (88,2 %.)
12.   К   раствору,   содержащему   хлорид   кальция   массой   4,5 г,   прилили
раствор,   содержащий   фосфат   натрия   массой   4,1 г. Определите массу
полученного  осадка,  если выход продукта реакции составляет 88 %. (3,41 г.)
13. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия
26 % (  = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если объемная доля выхода водорода составляет
95 %. (41,35 мл.)
14.   Определите   количество   вещества   и   объем   (н. у.)   хлора,   который
потребуется для получения хлорида железа (III) массой 150 г при массовой
доле выхода соли 92,3 %. (1,5 моль; 33,6 л.)
15. При пропускании смеси, состоящей из оксида серы (IV) объемом 5 л и
кислорода объемом 15 л, через контактный аппарат, объем изменился на 2 л.
Определите объемную долю (%) выхода продукта реакции. (80 %.)
16.   При   термическом   разложении   метана   количеством   14 моль   получен
ацетилен, объем которого при н. у. составил 120,96 л. Вычислите массовую
долю (%) выхода продукта. (77 %.)
17.  Вычислите   массу   ацетата   натрия,  затраченную   на   получение   метана
массой 80 г при массовой доле выхода продукта 70 %. (586 г.)
18. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза
уксусноэтилового эфира, если полученная масса 70,4 г составляет 80 % от
теоретического. (60 г.)
19. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить
при   хлорировании   метана   объемом   11,2 л   молекулярным   хлором,   объем
которого равен 56 л (н. у.). Выход продукта составляет 70 % от теоретически
возможного. (53,9 г.)
20.   При   каталитическом   гидрировании   формальдегида   получили   спирт,
при взаимодействии которого с металлическим натрием образовался водород
объемом 8,96 л (н. у.) Выход продукта на каждой из стадий синтеза составил
80 %. Определите исходную массу формальдегида. (37,5 г.)
21. При конверсии равных объемов оксида углерода (IV) и метана объем
смеси увеличился в 1,8 раза. Определите степень конверсии. (90 %.)

file_name: задачи на выход продукта.docx


extracted_text:
Рабочая программа по окружающему миру. 4 класс.
УМК «Перспектива»
Планируемые результаты изучения предмета
Предметные результаты
ученик научится
Название
раздела
Человек и
природа
–узнавать
изученные объекты
и явления живой и
неживой природы;
–описывать на
основе
предложенного
плана изученные
объекты и явления
живой и неживой
природы, выделять
их существенные
признаки;
–сравнивать
объекты живой и
неживой природы
на основе внешних
признаков или
известных
характерных
свойств и
проводить
простейшую
классификацию
изученных объектов
природы;
–проводить
несложные
наблюдения в
окружающей среде
и ставить опыты,
используя
простейшее
лабораторное
оборудование и
измерительные
приборы; следовать
инструкциям
–и правилам
техники
безопасности при

использовать
ученик получит
возможность
научиться
–
при проведении
практических работ
инструменты ИКТ
(фото  и видеокамеру,
микрофон и др.) для
записи и обработки
информации, готовить
небольшие
презентации по
результатам
наблюдений и опытов;
–моделировать
объекты и отдельные
процессы реального
мира с
использованием
виртуальных
лабораторий и
механизмов,
собранных из
конструктора;
–осознавать ценность
природы и
необходимость нести
ответственность за её
сохранение,
соблюдать правила
экологичного
поведения в школе и в
быту (раздельный сбор
мусора, экономия
воды и
электроэнергии) и
природной среде;
–пользоваться
простыми навыками
самоконтроля
самочувствия для
сохранения здоровья;
осознанно соблюдать
Метапредметные
результаты
Личностные
результаты
1. Овладение
способностью
принимать и
сохранять цели и
задачи учебной
деятельности,
поиска средств её
осуществления.
2. Освоение
способов решения
проблем
творческого и
поискового
характера.
3. Формирование
умения
планировать,
контролировать и
оценивать
учебные действия
в соответствии с
поставленной
задачей и
условиями её
реализации,
определять
наиболее
эффективные
способы
достижения
результата.
4. Использование
знаково
символических
средств
представления
информации для
создания моделей
изучаемых
объектов и
процессов, схем
1. Формирование
основ российской
гражданской
идентичности,
чувства гордости
за свою Родину,
российский народ
и историю России,
осознание своей
этнической и
национальной
принадлежности;
ценности
многонационально
го российского
общества,
становление
гуманистических
и
демократических
ценностных
ориентаций.
2. Формирование
целостного,
социально
ориентированного
взгляда на мир в
его органичном
единстве и
разнообразии
природы, народов,
культур и
религий.
3. Формирование
уважительного
отношения к
иному мнению,
истории и
культуре других
народов.
4. Овладение начальными
навыками
адаптации в
динамично
изменяющемся и
развивающемся
мире.
5. Принятие и
освоение
социальной роли
обучающегося,
развитие мотивов
учебной
деятельности и
формирование
личностного
смысла учения.
режим дня, правила
рационального
питания и личной
гигиены;
–выполнять правила
безопасного
поведения в доме, на
улице, природной
среде, оказывать
первую помощь при
несложных
несчастных случаях;
–планировать,
контролировать и
оценивать учебные
действия в процессе
познания
окружающего мира в
соответствии с
поставленной задачей
и условиями её
реализации.
решения учебных
и практических
задач.
5. Активное
использование
речевых средств и
средств
информационных
и
коммуникационны
х технологий
(далее — ИКТ)
для решения
коммуникативных
и познавательных
задач.
6. Овладение
навыками
смыслового
чтения текстов
различных стилей
и жанров в
соответствии с
целями и
задачами,
осознанного
построения
речевого
высказывания в
соответствии с
задачами
коммуникации и
составления
текстов в устной и
письменной
формах.
проведении
наблюдений и
опытов;
–использовать
естественно
научные тексты (на
бумажных и
электронных
носителях, в том
числе в
контролируемом
Интернете) с целью
поиска и
извлечения
информации,
ответов на вопросы,
объяснений,
создания
собственных
устных или
письменных
высказываний;
–использовать
различные
справочные издания
(словарь по
естествознанию,
определитель
растений и
животных на основе
иллюстраций, атлас
карт, в том числе и
компьютерные
издания) для
поиска
необходимой
информации;
–использовать
готовые модели
(глобус, карту,
план) для
объяснения
явлений или
описания свойств
объектов;
обнаруживать
простейшие
взаимосвязи между
живой и неживой
природой, взаимосвязи в
живой природе;
использовать их
для объяснения
необходимости
бережного
отношения к
природе;
–определять
характер
взаимоотношений
человека и
природы, находить
примеры влияния
этих отношений на
природные
объекты, здоровье и
безопасность
человека;
–понимать
необходимость
здорового образа
жизни, соблюдения
правил безопасного
поведения;
использовать
знания о строении и
функционировании
организма человека
для сохранения и
укрепления своего
здоровья.
–узнавать
государственную
символику
Российской
Федерации и своего
региона; описывать
достопримечательн
ости столицы и
родного края;
находить на карте
мира Российскую
Федерацию, на
карте России
Москву, свой
регион и его
главный город;
–различать
прошлое,
Человек и
общество
–осознавать свою
неразрывную связь с
разнообразными
окружающими
социальными
группами;
–ориентироваться в
важнейших для
страны и личности
событиях и фактах
прошлого и
настоящего; оценивать
их возможное влияние
на будущее,
приобретая тем самым
чувство исторической
перспективы;
–наблюдать и
7. Овладение
логическими
действиями
сравнения,
анализа, синтеза,
обобщения,
классификации по
родовидовым
признакам,
установления
аналогий и
причинно
следственных
связей,
построения
рассуждений,
отнесения к
известным
6. Развитие
самостоятельност
и и личной
ответственности
за свои поступки,
в том числе в
информационной
деятельности, на
основе
представлений о
нравственных
нормах,
социальной
справедливости и
свободе.
7. Формирование
эстетических
потребностей, проявлять
описывать проявления
богатства внутреннего
мира человека в его
созидательной
деятельности на благо
семьи, в интересах
образовательной
организации, социума,
этноса, страны;
–
уважение и готовность
выполнять совместно
установленные
договорённости и
правила, в том числе
правила общения со
взрослыми и
сверстниками в
официальной
обстановке;
участвовать в
коллективной
коммуникативной
деятельности в
информационной
образовательной
среде;
–определять общую
цель в совместной
деятельности и пути
её достижения;
договариваться о
распределении
функций и ролей;
осуществлять
взаимный контроль в
совместной
деятельности;
адекватно оценивать
собственное
поведение и поведение
окружающих.
понятиям.
8. Овладение
начальными
сведениями о
сущности и
особенностях
объектов,
процессов и
явлений
действительности
(природных,
социальных,
культурных,
технических и др.)
в соответствии с
содержанием
конкретного
учебного
предмета.
9. Овладение
базовыми
предметными и
межпредметными
понятиями,
отражающими
существенные
связи и отношения
между объектами
и процессами.
10. Умение
работать в
материальной и
информационной
среде начального
общего
образования (в
том числе с
учебными
моделями) в
соответствии с
содержанием
конкретного
учебного
предмета.
ценностей и
чувств.
8. Развитие
этических чувств,
доброжелательнос
ти и
эмоционально
нравственной
отзывчивости,
понимания и
сопереживания
чувствам других
людей.
9. Развитие
навыков
сотрудничества со
взрослыми и
сверстниками в
разных
социальных
ситуациях, умения
не создавать
конфликтов и
находить выходы
из спорных
ситуаций.
10. Формирование
установки на
безопасный,
здоровый образ
жизни, наличие
мотивации к
творческому
труду, работе на
результат,
бережному
отношению к
материальным и
духовным
ценностям.
настоящее,
будущее;
соотносить
изученные
исторические
события с датами,
конкретную дату с
веком; находить
место изученных
событий на «ленте
времени»;
–используя
дополнительные
источники
информации (на
бумажных и
электронных
носителях, в том
числе в
контролируемом
Интернете),
находить факты,
относящиеся к
образу жизни,
обычаям и
верованиям своих
предков; на основе
имеющихся знаний
отличать реальные
исторические
факты от
вымыслов;
–оценивать
характер
взаимоотношений
людей в различных
социальных
группах (семья,
группа
сверстников,
этнос), в том числе
с позиции развития
этических чувств,
доброжелательност
и и эмоционально
нравственной
отзывчивости,
понимания чувств
других людей и
сопереживания им; –использовать
различные
справочные издания
(словари,
энциклопедии) и
детскую
литературу о
человеке и
обществе с целью
поиска
информации,
ответов на вопросы,
объяснений, для
создания
собственных
устных или
письменных
высказываний.
Название
раздела
Человек и
природа
Количест
во часов
21час
Содержание учебного предмета
Краткое содержание
Природа. Природные объекты и предметы, созданные человеком.
Неживая и живая природа.
Вещество. Простейшие практические работы с веществами, жидкостями,
газами.
Звезды и планеты. Смена дня и ночи на Земле.
Формы земной поверхности: равнины, горы, холмы, овраги (общее
представление, условное обозначение равнин и гор на карте). Водоемы, их
разнообразие (океан, море, река, озеро, пруд); использование человеком.
Водоемы родного края (названия, краткая характеристика на основе
наблюдений).
Воздух – смесь газов. Свойства воздуха. Значение воздуха для растений,
животных, человека.
Вода. Свойства воды. Круговорот воды в природе.
Полезные ископаемые, их значение в хозяйстве человека, бережное
отношение людей к полезным ископаемым. Полезные ископаемые родного
края (2–3 примера).
Почва, ее состав, значение для живой природы и для хозяйственной жизни
человека.
Растения, их разнообразие. Грибы: съедобные и ядовитые. Правила сбора
грибов.
Животные, их разнообразие. Условия, необходимые для жизни животных
(воздух, вода, тепло, пища). Насекомые, рыбы, птицы, звери, их отличия.
Особенности питания разных животных (хищные, растительноядные,
всеядные). Размножение животных (насекомые, рыбы, птицы, звери).
Дикие и домашние животные. Роль животных в природе и жизни людей,
бережное отношение человека к животным. Животные родного края, их Человек и
общество
47 час
названия, краткая характеристика на основе наблюдений.
Лес, луг, водоем – единство живой и неживой природы (солнечный свет,
воздух, вода, почва, растения, животные). Круговорот веществ.
Природные зоны России: общее представление, основные природные зоны
(климат, растительный и животный мир, особенности труда и быта людей,
влияние человека на природу изучаемых зон, охрана природы).
Человек – часть природы. Зависимость жизни человека от природы.
Этическое и эстетическое значение природы в жизни человека. Правила
поведения в природе. Охрана природных богатств: воды, воздуха,
полезных ископаемых, растительного и животного мира.
Общее представление о строении тела человека. Системы органов
(опорнодвигательная, пищеварительная, дыхательная, кровеносная,
нервная, органы чувств), их роль в жизнедеятельности организма. Гигиена
систем органов.
Общество – совокупность людей, которые объединены общей культурой и
связаны друг с другом совместной деятельностью во имя общей цели.
Человек – член общества, носитель и создатель культуры. Культура
общения с представителями разных национальностей, социальных групп.
Семья – самое близкое окружение человека. Семейные традиции.
Составление схемы родословного древа, истории семьи.
Младший школьник. Правила поведения в школе, на уроке. Обращение к
учителю.
Друзья, взаимоотношения между ними; ценность дружбы, согласия,
взаимной помощи.
Значение труда в жизни человека и общества. Профессии людей.
Общественный транспорт. Транспорт города или села. Наземный,
воздушный и водный транспорт. Правила пользования транспортом.
Средства связи: почта, телеграф, телефон, электронная почта, аудио и
видеочаты, форум.
Средства массовой информации: радио, телевидение, пресса, Интернет..
Наша Родина – Россия, Российская Федерация. Ценностносмысловое
содержание понятий «Родина», «Отечество», «Отчизна». Государственная
символика России: Государственный герб России, Государственный флаг
России, Государственный гимн России;. Конституция – Основной закон
Российской Федерации. Права ребенка.
Президент Российской Федерации – глава государства. Ответственность
главы государства за социальное и духовнонравственное благополучие
граждан.
Праздник в жизни общества как средство укрепления общественной
солидарности и упрочения духовнонравственных связей между
соотечественниками. Новый год, Рождество, День защитника Отечества, 8
Mарта, День весны и труда, День Победы, День России, День защиты
детей, День народного единства, День Конституции. Праздники и
памятные даты своего региона
Россия на карте, государственная граница России.
Москва – столица России. Достопримечательности Москвы: Кремль,
Красная площадь, Большой театр и др. Герб Москвы.
Города России. СанктПетербург: достопримечательности (Зимний
дворец, памятник Петру I – Медный всадник, разводные мосты через
Неву и др.), города Золотого кольца России (по выбору). Святыни городов России.
Россия – многонациональная страна. Народы, населяющие Россию, их
обычаи, характерные особенности быта (по выбору).
Родной край – частица России. Родной город (населенный пункт), регион
(область, край, республика): название, основные достопримечательности;
музеи, театры, спортивные комплексы и пр. Особенности труда людей
родного края, их профессии.
История Отечества. Охрана памятников истории и культуры. Посильное
участие в охране памятников истории и культуры своего края. Личная
ответственность каждого человека за сохранность историкокультурного
наследия своего края.
Страны и народы мира. Общее представление о многообразии стран,
народов, религий на Земле. Знакомство с 3–4 (несколькими) странами (с
контрастными особенностями): название, расположение на политической
карте, столица, главные достопримечательности.
Ценность здоровья и здорового образа жизни.
Режим дня школьника, чередование труда и отдыха врежиме дня; личная
гигиена. Физическая культура, закаливание, игры на воздухе как условие
сохранения и укрепления здоровья. Личная ответственность каждого
человека за сохранение и укрепление своего физического и нравственного
здоровья. Номера телефонов экстренной помощи. Первая помощь при
лёгких травмах (ушиб, порез, ожог), обмораживании, перегреве.
Дорога от дома до школы, правила безопасного поведения на дорогах, в
лесу, на водоёме в разное время года. Правила пожарной безопасности,
основные правила обращенияс газом, электричеством, водой.
Правила безопасного поведения в природе.
Забота о здоровье и безопасности окружающих людей .
ИТОГО
В
процессе
урока
(12 за
нятий)
68 часов
Правила
безопасной
жизни  Календарнотематическое планирование, 4 класс
А. А. Плешаков, М.Ю.Новицкая.  Окружающий мир: Учебник: 4 класс в двух частях, издво М.:
«Просвещение», 2014 г.
№
Изучаемый раздел, тема
урока
Кол
ичес
тво
часо
в
Календарные
сроки
Планир
уемые
сроки
Фактич
еские
сроки
Основные виды учебной деятельности
обучающихся
1
                                        Раздел «Мы  граждане единого Отечества»   (13 ч)
1
Общество – это мы.
Систематизировать представления о
необходимости объединения людей в
сообщества. Приводить примеры
распределения обязанностей и разделения
труда в сообществах наших предков и в
современных обществах, выявлять общее и
различное. Характеризовать общие цели и
интересы различных сообществ и
общественных групп; определять
сообщества, в  которые человек входит в
течение жизни. Сопоставлять понятия
«гражданин» и «соотечественник»,
выявлять общее и различное.
Систематизировать представления о
российском народе; называть
объединяющие факторы, приводить
примеры этих факторов из реальной жизни
своего  края как  проявление
общенациональной  российской
солидарности; характеризовать
государственную символику России;
оформлять Календарь памятных дат.
Составить  режим дня школьника.
Соблюдать, уметь рассказывать о личной
гигиене. Анализировать, презентовать,
аргументировать
Различать права и обязанности  приводить
конкретные примеры свобод, гарантируемых
гражданам России ее конституцией;
устанавливать соответствие статей
конституции РФ и нравственных правил
отечественной и мировой культуры;
употреблять специальную лексику
Конституции,
Объяснять связь между правами и
обязанностями; обсуждать вопрос о
расширении прав и обязанностей ребенка по
мере его взросления. Знать номера
2
Российский народ. Режим
дня школьника,
чередование труда и
отдыха в режиме дня;
личная гигиена.
3
Конституция России.
4
Права ребёнка.
Номера телефонов
экстренной помощи.
1
1
1 5
Государственное
устройство России.
6
7
8
9
Российский союз равных.
Азбука дорожного
движения. Маршрут
«Школа  дом».
Государственная граница
России.
Путешествие за границу
России.
Ценность здоровья и
здорового образа жизни.
Сокровища России и их
хранители.
1
1
1
1
1
10
Творческий союз. Правила
1
телефонов экстренной помощи.
Анализировать, презентовать,
аргументировать
Устанавливать связь особенностей
государственного устройства России и
положений ее Конституции; объяснять, в
чем состоит роль Президента и трех ветвей
власти в России; выдвигать предположение
о том, зачем необходим независимость трех
ветвей власти друг от друга. Называть
фамилию, имя, отчество действующего
Президента. Характеризовать особенности
субъектов РФ в зависимости от их
принадлежности к той или иной группе;
Презентовать заочное путешествие в одну
из республик: показывать ее положение на
карте; называть и показывать столицу;
составлять рассказ о природных и
культурных достопримечательностях;
объяснять символический смысл герба и
флага. Азбука дорожного движения.
Маршрут «Школа  дом»составить
безопасный путь в школу. Анализировать,
презентовать, аргументировать
По карте определять, с какими
государствами Россия граничит на суше и на
море; показывать на карте государственную
границу России; различать границы на суше
и на море; называть сопредельные с Россией
страны. По карте определять названия
столиц; рассказывать  о важнейших
природных и культурных объектах.
Моделировать ситуации общения с
зарубежными сверстниками в соответствии с
традициями добрососедства и
гостеприимства.
Анализировать, презентовать,
аргументировать ценность здоровья и
здорового образа жизни.
Подбирать в дополнительных источниках
пословицы и поговорки, названия рек и
других водоемов на родном языке;
анализировать их содержание.
Презентовать рассказ о жизни и творчестве
выдающихся деятелей культуры народов
своего края. Оценивать роль русского языка
и культуры в их творчестве.
Высказывать мотивированное суждение  о
диалоге культур народов России как способе противопожарной
безопасности, основные
правила обращения с
газом, электричеством,
водой.
11 Обобщение по разделу:
«Мы  граждане единого
Отечества»
1
12 Проверочная работа по
1
теме «Мы – граждане
единого Отечества»
13
 «За страницами учебника»
Работа над ошибками.
1
взаимного духовного и культурного
обогащения. Знать, применять, соблюдать
правила противопожарной безопасности,
основные правила обращения с газом,
электричеством, водой. Анализировать,
презентовать, аргументировать
Контролировать правильность и полноту
выполнения изученных способов  действий;
выявлять  причину ошибки и корректировать
её,  оценивать  свою работу. Видеть границы
своего знания и незнания.
Применять  изученные знания и способы
действий для решения задач в типовых и
поисковых ситуациях.
Оценивать уровень личных достижений и
ставить достойные цели на будущее.
Применять  изученные знания и способы
действий для решения задач в типовых и
поисковых ситуациях.
Контролировать правильность и полноту
выполнения изученных способов  действий;
выявлять  причину ошибки и корректировать
её,  оценивать  свою работу. Видеть границы
своего знания и незнания.
Использовать источники дополнительной
информации,  в том числе Интернет, для
составления праздника. Анализировать
ошибки.
                                          Раздел «По родным просторам»     (21ч)
1
1
14
Карта – наш
экскурсовод.
Практическая работа.
15
По равнинам и горам.
Физическая культура,
закаливание, игры на
воздухе как условие
сохранения и
Сравнивать масштаб физической карты
России и карты мира, объяснять разницу.
Работая в паре, изучать условные знаки
физической карты России, выделять среди
них уже известные. Рассказывать по
физической карте о нашей стране. Находить
на физической карте России природные
объекты, изображенные на фотографиях в
учебнике. Анализировать текст учебника,
различать информацию, которую можно
получить с помощью карты, и ту, которая
содержится только в тексте
Находить на физической карте России
равнины и горы, представленные на
фотографиях в учебнике. Учиться
показывать равнины и горы на карте.
Физическая культура, закаливание, игры на
воздухе как условие сохранения и укрепления здоровья.
16
В поисках подземных
кладовых.
1
17
Наши реки. Экскурсия.
1
18
1
Озёра – краса Земли.
Правила безопасного
поведения на дорогах, в
лесу, на водоёме в
разное время года.
укрепления здоровья. Применять  изученные
знания и способы действий для решения
задач в типовых и поисковых ситуациях.
Анализировать, презентовать,
аргументировать
Работая в парах, изучать полезные
ископаемые разных регионов России (по
физической карте), рассказывать о них,
соотносить условные знаки и фотографии
образцов полезных ископаемых. В ходе
практической работы изучать  образцы
полезных ископаемых, описывать их по
приведенному в учебнике плану, извлекать
информацию из разных источников, в том
числе из атласа – определителя.
Сравнивать нефть и природный газ,
использовать с этой целью информацию из
текста учебника. Высказывать
обоснованные суждения о необходимости
бережного использования полезных
ископаемых
Раскрывать значение рек в жизни людей.
Составлять схему «Части реки»,
использовать с этой целью информацию из
текста учебника, осуществлять
самопроверку. Работая в паре, находить на
физической карте России реки,
представленные  на фотографиях в
учебнике. Учиться показывать реки на
карте. Анализировать таблицу
«Протяженность рек России», сравнивать
реки по протяженности, перечислять их в
порядке уменьшения (увеличения)
протяженности. Характеризовать
крупнейшие  и наиболее известные реки
России. Обсуждать особенности и значение
главной реки своего края, выражать свое
отношение к ней. Кратко характеризовать
реку своего края
Раскрывать значение озер в жизни людей.
Работая в паре, находить на физической
карте России озера, представленные  на
фотографиях в учебнике. Учиться
показывать озера на карте
Знать, уметь рассказывать о правилах
безопасного поведения на дорогах, в лесу, на
водоёме в разное время года. Анализировать,
презентовать, аргументировать 19
По морским просторам.
1
20
 С севера на юг. Тест
1
21
В ледяной пустыне.
1
Различать озера и моря по существенному
признаку (море – часть океана). Раскрывать
значение морей в жизни людей.  Работая в
паре, находить на физической карте России
моря, упомянутые в тексте и
представленные  на фотографиях в
учебнике. Учиться показывать моря на
карте. Соотносить моря с океанами,
прослеживать по карте связь Балтийского,
Черного и Азовского морей с
Атлантическим океаном. Сравнивать Белое
и Черное моря (на основании информации в
учебнике).  Обсуждать свои впечатления от
пребывания на море.  Кратко
характеризовать море своего края
Работая в паре, сравнивать карту
природных зон России и физическую карту
России, выявлять значение цветовых
обозначений на карте природных зон.
Определять по карте природные зоны
России, рассказывать о них по карте.
Анализировать схему нагревания
поверхности земли солнечными лучами, на
ее основе объяснять причины смены
природных зон с севера на юг. Узнавать
природные зоны по фотографиям
характерных природных объектов,
осуществлять самопроверку. Перечислять
основные природные зоны России в
правильной последовательности
Находить на карте природных зон России
арктические пустыни, рассказывать по
карте об этой зоне, учиться показывать ее
на карте. Устанавливать причинно –
следственные связи между положением
солнца и природными условиями зоны
арктических пустынь. Работая  в паре,
знакомиться по рисунку учебника с
животным миром зоны арктических пустынь.
Выявлять признаки приспособленности
животных к условиям жизни, осуществлять
самопроверку по тексту учебника. Читать и
обсуждать рассказ «Союз гриба и
водоросли» из книги «Зеленые страницы»,
формулировать соответствующие правила
экологической этики. Приводить примеры
экологических связей в зоне арктических
пустынь. Составлять характерные для этой 22
В холодной тундре.
1
23
Среди лесов.
1
24
В широкой степи.
1
зоны цепи питания, моделировать их
освоенными способами
Находить на карте природных зон России
зону тундры, рассказывать по карте об этой
зоне, учиться показывать ее на карте.
Устанавливать причинно – следственные
связи между положением солнца и
природными условиями зоны тундры.
Работая  в паре, знакомиться по рисунку
учебника с животным миром тундры.
Выявлять признаки приспособленности
животных к условиям жизни, осуществлять
самопроверку по тексту учебника.
Сравнивать природу тундры и зоны
арктических пустынь. Объяснять сходства
и различия. Читать и обсуждать рассказ
«Ягель» из книги «Зеленые страницы»,
формулировать соответствующие правила
экологической этики. Приводить примеры
экологических связей в тундровом
сообществе. Составлять характерные для
тундры цепи питания, моделировать их
освоенными способами
Находить на карте природных зон России
лесные зоны, рассказывать по карте об этой
зоне, учиться показывать ее на карте.
Устанавливать зависимость природы
лесных зон от распределения тепла и влаги.
В ходе практической работы в группах
определять в гербарии растения леса (с
помощью атласа  определителя), готовить
сообщения о них, презентовать
подготовленные сообщения.
Работая  в паре, знакомиться по рисунку
учебника с животным миром тайги.
Сравнивать природу лесных зон с природой
тундры. Читать и обсуждать рассказ  «Кто
– то в теремочке живет?» из книги «Зеленые
страницы», формулировать
соответствующие правила экологической
этики. Приводить примеры экологических
связей в лесном сообществе. Составлять
характерные для тайги цепи питания,
моделировать их освоенными способами
Находить на карте природных зон России
зоны лесостепей и степей. Рассказывать по
карте о зоне степей, учиться показывать ее на карте. Устанавливать зависимость
природы лесостепей и степей от
распределения тепла и влаги.  В ходе
практической работы в группах
знакомиться по гербарным образцам с
растениями степей, выявлять признаки
приспособленности этих растений к
условиям жизни в степи. Работая  в паре,
знакомиться по рисунку учебника с
животным миром степей. Сравнивать
природу зоны степей с природой лесов и
тундры. Читать и обсуждать рассказ
«Пусть живут на свете удивительные пчелы»
из книги «Великан на поляне»,
формулировать соответствующие правила
экологической этики. Приводить примеры
экологических связей в степном сообществе.
Составлять характерные для степи цепи
питания, моделировать их освоенными
способами
Находить на карте природных зон России
зоны полупустынь и пустынь, рассказывать
о них по карте, учиться показывать на
карте эти зоны. Устанавливать зависимость
природы  полупустынь и пустынь от
распределения тепла и влаги. В ходе
практической работы в группах
знакомиться по гербарным образцам с
растениями пустынь, выявлять признаки
приспособленности этих растений к
условиям жизни в пустыне. Работая  в паре,
знакомиться по рисунку учебника с
животным миром пустыни. Выявлять
признаки приспособленности животных к
условиям жизни, осуществлять
самопроверку по тексту учебника.
Сравнивать природу зоны пустынь с
природой степей. Приводить примеры
экологических связей в пустынном
сообществе. Составлять характерные для
пустыни цепи питания, моделировать их
освоенными способами
Находить на карте природных зон России
субтропики, рассказывать о них по карте,
учиться показывать на карте эту зону.
Устанавливать зависимость природных
условий на Черноморском побережье
Кавказа от моря и гор. В ходе практической
25
В жаркой пустыне.
1
26
У тёплого моря.
1 работы в группах знакомиться по
гербарным образцам с растениями
Черноморском побережье Кавказа, Работая
в паре, использовать рисунок и текст
учебника  для характеристики
растительного и животного мира
Черноморском побережье Кавказа.
Сравнивать природу зоны субтропиков с
природой пустынь. Приводить примеры
экологических связей  на Черноморском
побережье Кавказа. Составлять
характерные для этих мест цепи питания,
моделировать их освоенными способами.
Рассказывать о собственных впечатлениях от
посещения города – курорта Сочи и его
окрестностей
По образцу учебника рассказывать о
древних занятиях одного из народов России
с использованием материалов устного
изобразительно – прикладного народного
творчества и дополнительных источников
информации. Различать особенности
бытового уклада, основных занятий и
обычаев кочевого и оседлого образа жизни;
показывать на карте места традиционного
проживания некоторых народов России
Осознание необходимости выполнения
правил поведения.
Работая в группах, знакомиться по
учебнику с экологическими проблемами и
охраной природы в разных природных зонах.
Высказывать аргументированные суждения
об экологических проблемах своего края и
способах их решения, оценивать свое
реальное участие в природоохранительной
деятельности.
Готовить сообщение классу, презентовать
его. Коллективно обсуждать сообщения,
подготовленные группами учащихся, делать
выводы по теме урока.
Работая в группах, знакомиться по
учебнику с растениями и животными из
Красной книги России, обитающими в
разных природных зонах. Работая в группах,
знакомиться по материалам учебника
(карта, текст, таблица) с заповедниками и
национальными парками России,
27
Мы – дети родной земли.
1
28
29
В содружестве с
природой.  Экскурсия на
перекрёсток.
Как сберечь природу
России. Правила
безопасного поведения
в природе.
30
По страницам Красной
книги. Практическая
работа.
1
1
1 31
По заповедникам и
национальным паркам.
Первая помощь при
лёгких травмах( ушиб,
порез, ожог),
обмораживании,
перегреве
32
Наши проекты. «За
страницами учебника».
33
Закрепление темы «По
родным просторам».
Личная
ответственность
каждого человека за
сохранение и
укрепление своего
физического и
нравственного
здоровья.
34
Проверочная работа по
теме «По родным
просторам»
1
1
1
1
обитающими в разных природных зонах.
Выполнять задания в рабочей тетради.
Готовить сообщение классу, презентовать
его. Коллективно обсуждать сообщения,
подготовленные группами учащихся, делать
выводы по теме урока.
Читать и обсуждать рассказ «В пещере» из
книги «Великан на поляне»,
формулировать соответствующие правила
экологической этики. Рассказывать о
заповедниках и национальных парках своего
края, оценивать их вклад в охрану природы
страны
Уметь оказывать первую помощь при лёгких
травмах( ушиб, порез, ожог),
обмораживании, перегреве. Анализировать,
презентовать, аргументировать
Оценивать уровень личных достижений и
ставить достойные цели на
будущее.Использовать источники
дополнительной информации,  в том числе
Интернет. Контролировать правильность и
полноту выполнения изученных способов
действий; выявлять  причину ошибки и
корректировать  её,  оценивать  свою работу.
Видеть границы своего знания и незнания.
Применять  изученные знания и способы
действий для решения задач в типовых и
поисковых ситуациях. Закрепление темы
«По родным просторам».
Контролировать правильность и полноту
выполнения изученных способов  действий;
выявлять  причину ошибки и корректировать
её,  оценивать  свою работу. Видеть границы
своего знания и незнания.
Применять  изученные знания и способы
действий для решения задач в типовых и
поисковых ситуациях.
Личная ответственность каждого человека
за сохранение и укрепление своего
физического и нравственного здоровья.
Анализировать, презентовать,
аргументировать
Использовать источники дополнительной
информации,  в том числе Интернет, для
составления проектов.
                                     Раздел «Путешествие по реке времени» (27ч) 35
Работа над ошибками.
В путь по Реке времени.
1
36
Путешествуем с
археологами.
1
37
По страницам летописи.
1
38
Истоки Древней Руси.
1
На основе устных рассказов о
недавнем прошлом своего края
определять их значимость для
сохранения народной памяти.
Различать в них поэтический
вымысел и реальную историческую
основу. Характеризовать народную
оценку события по сюжету устного
произведения. Различать два
значения понятия истории.
Обозначать на схеме «Река времени»
даты жизни людей и события истории.
Определять по дате век события.
Называть имена отца истории и
родоначальника древнерусского
летописания.
Описывать внешний вид
археологических находок по
изображениям в учебнике и в
местном музее; отмечать их возраст
на схеме; узнавать, соотносятся ли
эти находки с письменными
источниками; сравнивать образ
оленя в сказках, преданиях и в
искусстве скифов, древних народов
Сибири. Рассказывать о роли
российских археологов в мировой и
отечественной исторической науке.
Показывать на исторической карте
места обитания разных племен;
объяснять значения названий
славянских племен; характеризовать
внешний вид женских украшений по
изображениям в учебнике и в
местном музее; сравнивать их и
находить общее и различное.
Показывать на карте древние
торговые пути; рассказывать о
берестяных грамотах; показывать на
карте древние русские города.
Обозначать на схеме «Река времени»
век их первого упоминания в
летописи; рассказывать о роли
Великого Новгорода и Киева в
истории Древней Руси; называть
имена родоначальника правящей
княжеской династии и его родича,
объединившего северный и южный 39
Мудрый выбор.
1
40
Наследница Киевской
Руси.
41
Москва – преемница
Владимира.
42
Начало Московского
царства.
1
1
1
центры Древнерусского государства.
Обосновывать роль  Великого
Новгорода и Киева как двух истоков
Древнерусского государства.
Составлять схему родственных
отношений княгини Ольги, князей
Владимира Святого и Ярослава
Мудрого; объяснять значение
преемственности в их
государственных поступках;
обозначать век (дату) крещения Руси
на схеме «Река времени»;
характеризовать последствия для
истории и культуры России выбора
князя Владимира. Узнавать
архитектурный облик соборов Святой
Софии в Константинополе, Киеве,
великом Новгороде. Обсуждать
проблему выбора и его последствий.
Составлять схему родственных
отношений древнерусских князей;
объяснять важность
преемственности в их
государственных поступках;
перечислять и находить на карте
названия городов, положивших
начало Золотому кольцу;
характеризовать преемственность
топонимики и важнейших
архитектурных сооружений
Владимира.
Характеризовать роль князя
Александра Невского,  князя Даниила
Московского и его потомков;
составлять схему их родственных
отношений; объяснять важность
преемственности в их
государственных поступках;
сравнивать Успенский собор в
Московском Кремле и во Владимире.
Составлять схему родственных
отношений правителей Московской
Руси; объяснять важность
преемственности в их
государственных поступках;
обозначать имя итальянского
зодчего и дату строительства
Успенского собора в Московском
Кремле на схеме «Река времени»; 43
Подвижники Руси и
землепроходцы
44
На пути к единству.
45
Начало Российской
империи.
46
«Жизнь – Отечеству,
честь – никому!»
47
Отечественная война
1812 года.
1
1
1
1
1
характеризовать деятельность
великого князя Ивана III и царя
Ивана Грозного.
Презентовать рассказы об основании
сибирских городов; высказывать
мотивированное суждение о роли
общего летописания и
книгопечатания. Характеризовать
лучшие человеческие качества,
проявляющиеся в конкретных делах и
поступках соотечественников
Обсуждать значимость единства в
интересах граждан для сохранения
независимости страны.
Характеризовать лучшие
человеческие качества,
проявляющиеся в конкретных делах и
поступках людей в переломные
моменты истории страны.
Показывать на карте поволжские
города; называть памятники,
воздвигнутые в честь Дмитрия
Пожарского и Козьмы Минина
Высказывать мотивированное
суждение о необходимости
отечественных армии и флота,
промышленности, науки и
образования для развития страны и
сохранения ее независимости.
Характеризовать архитектурный
облик Санкт – Петербурга;
объяснять значение названия города;
называть имена императрицы и
скульптора, воздвигнувших памятник
Петру I в  Санкт – Петербурге.
Сопоставлять деятельность князя
Александра Невского и Петра I на
западных границах Отечества.
Характеризовать преобразования в
жизни страны в послепетровскую
эпоху; обосновывать значительность
деятельности М.В. Ломоносова, А. В.
Суворова, Ф. Ф. Ушакова; приводить
примеры сохранения памяти о них в
России и за рубежом; обсуждать
социальную значимость названных
понятий
Обосновывать роль М. И. Кутузова
как народного полководца; характеризовать войну с
Наполеоном как народную,
отечественную войну; находить
сведения и рассказывать о
памятниках и памятных местах
Москвы и России, связанных с
событиями Отечественной войны
1812 г., в дополнительных источниках
информации; приводить примеры
сохранения памяти об
Отечественной войне 1812 г. за
рубежом; сопровождать рассказ
фотографиями, рисунками,
поэтическими произведениями
русских писателей или собственного
сочинения
Характеризовать развитие
промышленности и сети железных
дорог в XIX в., в том числе  в своем
крае. Приводить названия и даты
строительства первых железных
дорог в России, Транссибирской
магистрали; отмечать эти даты  на
схеме «Река времени»; приводить
примеры достижения России на
Всемирной выставке в Париже в 1900
г.; рассказывать об участии
родственников и земляков в работе
российской промышленности XIX в.,
сопровождать рассказ
фотографиями, копиями документов
из семейного архива, рисунками
Характеризовать развитие
театрального и музыкального
искусства России в  XIX в., в том
числе в своем крае. Приводить
полные названия первых
консерваторий; даты создания
отмечать  на схеме «Река времени»;
приводить примеры всемирного
признания достижений российского
искусства; передавать впечатление
от восприятия музыкального
произведения отечественного
композитора  XIX  начала XX в.
Обобщать знания о произведениях
великих русских художников и
писателей, полученные  в начальной
школе;  характеризовать
48
Великий путь. Тест
1
49
Золотой век театра и
музыки.
50
Расцвет
изобразительного
искусства и литературы.
1
1 достижения мирового уровня в этих
видах искусства, в том числе в своем
крае; называть имена и названия
любимых произведений
отечественных писателей; приводить
сведения о названии и рассказывать
о важнейших хранилищах
изобразительного искусства;
передавать впечатление от
восприятия картины  отечественного
художника XIX  начала XX в.
Приводить доказательства
значимости отечественной
литературы и изобразительного
искусства для понимания социальных
проблем российской жизни того
времени
Характеризовать переустройство
общественной и частной жизни
людей, в том числе в своем крае;
приводить примеры изменения
названий городов и улиц; по
возможности составлять рассказ о
воздействии этих событий на жизнь
своей семьи в этот период
Характеризовать особенности
развития страны (в том числе в своем
крае);  по возможности составлять
рассказ о воздействии этих событий
на жизнь своей семьи в этот период
 Характеризовать основные этапы
Великой Отечественной войны;
приводить примеры героизма
фронтовиков в борьбе с фашизмом, в
том числе своих земляков;  по
возможности составлять рассказ о
членах своей семьи  ветеранах
Великой Отечественной войны
Характеризовать подвиги советских
людей в тылу во время Великой
Отечественной войны 1941 – 1945 гг.,
в том числе своих земляков;
раскрывать понятие  «трудовой
фронт»;  по возможности составлять
рассказ о жизни и труде в тылу
членов своей семьи во время Великой
Отечественной войны
51
В поисках
справедливости.
52
Век бед и побед.
53
«Вставай, страна
огромная!»
1
1
1
54
Трудовой фронт России.
1 55
Итоговая комплексная
работа
1
56
«Нет в России семьи
такой…»
57
58
После великой войны.
Тест
Достижения 1950 – 1970
х годов.
59
Наши проекты. “За
страницами учебника”.
1
1
1
1
Обсуждать значение семейных
воспоминаний как основы
общенародной исторической памяти;
раскрывать глубину человеческих
переживаний, отразившихся во
фронтовых письмах;
характеризовать документы,
воспоминания и реликвии  Великой
Отечественной войны 1941 – 1945 гг.
в своей семье; приводить примеры
таких документов и реликвий из
музеев,  в том числе своего края; по
возможности записывать
воспоминания старших
родственников о военном времени
Обсуждать значение семейных
воспоминаний как основы
общенародной исторической памяти;
раскрывать глубину человеческих
переживаний, отразившихся во
фронтовых письмах;
характеризовать документы,
воспоминания и реликвии  Великой
Отечественной войны 1941 – 1945 гг.
в своей семье; приводить примеры
таких документов и реликвий из
музеев,  в том числе своего края; по
возможности записывать
воспоминания старших
родственников о военном времени
Знать героев своего
края.Рассказывать о земляках
тружениках , о жизни страны в
послевоенное время
Характеризовать созидательную
деятельность страны в 50 – 70 – е гг.
XX в.; приводить примеры
достижений  в науке и технике,
промышленности и образовании,
искусстве и спорте за этот период, в
том числе в своем крае;
рассказывать о земляках –
тружениках второй половины  XX в.,
в том числе о членах своей семьи
Использовать источники
дополнительной информации,  в том
числе Интернет, для составления
проектов. 60
Проверочная работа  по
теме «Путешествие по
реке времени».
61
“Путешествие по реке
времени” Закрепление
темы. Работа над
ошибками.
1
1
Применять  изученные знания и
способы действий для решения задач
в типовых и поисковых ситуациях.
Контролировать правильность и
полноту выполнения изученных
способов  действий; выявлять
причину ошибки и корректировать
её,  оценивать  свою работу. Видеть
границы своего знания и незнания.
Оценивать уровень личных
достижений и ставить достойные цели
на будущее.
Закрепление темы “Путешествие по
реке времени”.Работа над
ошибками,допущенными
впроверочной работе
                                                      Раздел «Мы строим будущее России» ( 7ч)
62
Современная Россия.
63
64
Здоровье России.
Движение транспорта и
пешеходов в особых
дорожных условиях.
Пользование
пригородным
транспортом.
Умная сила России.
Безопасность на
железной дороге.
Осторожно, поезд!
1
1
1
Характеризовать особенности жизни
страны во второй половине 80 90 – х
гг. XX в. и в первое десятилетие  XXI
в.; приводить примеры
преобразований, в том числе в своем
крае
Движение транспорта и пешеходов в
особых дорожных условиях.
Пользование пригородным
транспортом. Забота о здоровье и
безопасности окружающих людей –
нравственный долг каждого человека.
Обсуждать значение понятия
«социальная ответственность»;
устанавливать зависимость в
промышленном производстве от
результатов внедрения научных
разработок,  в том числе в своем
крае; характеризовать
положительный опыт сотрудничества
промышленности и науки для
улучшения условий жизни
сотрудников промышленных
предприятий и горожан; приводить
примеры такого сотрудничества,  в
том числе в своем крае. Знать  и
соблюдать правила безопасного поведения на железной дороге.
Характеризовать выдающиеся
явления в современной культурной
жизни России; приводить примеры
таких явлений и событий, в том числе
в своем крае; составлять рассказ о
таком событии в сопровождении
фотографий, видео – и аудиозаписей,
буклетов, публикаций в прессе. Знать
и соблюдать правила безопасного
поведения на железной дороге.
Экскурсия
65
66
67
68
Правила безопасного
поведения на железной
дороге. Как вести себя в
поезде.
Школьный музей –
история города и школы.
“Библиотеки нашего
города”
Известные люди нашего
города.  Музей истории
города.
1
1
1
1

file_name: Рабочая программа. Окружающий мир.; класс.docx

intro: Рабочая  программа по предмету «Окружающий мир» 4 класс разработан к предметной линии учебно-методического комплекса «Перспектива». В В программе  определены цели и задачи обучения предмету в начальной школе, общая характеристика курса, место курса в учебном плане,  а также личностные, предметные и метапредметные результаты освоения курса. Предлагаются подходы к структурированию учебного материала и к организации деятельности учащихся, основное содержание курса, тематическое планирование с характеристикой основных видов деятельности учащихся.Файл содержит рабочую программу по окружающему миру для 4 класса УМК "Перспектива"

title: Рабочая программа по Окружающему миру. 4 класс. УМК "Перспектива"


extracted_text:
Методический материал на тему: «Задачи по жесткости воды»
Карбонатная (временная) жесткость  воды обусловлена присутствием в
воде гидрокарбонатов кальция и магния (Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2).
Некарбонатная (постоянная) жесткость воды обусловлена присутствием
в   воде   сульфатов   и   хлоридов   кальция   и   магния   (CaCℓ2,   CaSO4,   MgCℓ2,
MgSO4).
Задачи по жесткости воды решаются так же, как и расчеты по химическим
уравнениям.
П р и м е р 1. Жесткая вода содержит 100 мг/л гидрокарбоната кальция и
30 мг/л сульфата кальция. Определите, какую массу карбоната натрия надо
добавить к воде объемом 500 л для устранения жесткости.
Решение.
1.   Записываем   уравнения   реакций   взаимодействия   гидрокарбоната   и
сульфата кальция с карбонатом натрия:
1) Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
2) CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2CO4.
2. Определяем массу гидрокарбоната и сульфата кальция в воде:
m (Ca(HCO3)2) = 100 ∙ 500 = 50000 (мг), или 50 (г)
m (CaSO4) = 30 ∙ 500 = 15000 (мг), или 15 (г).
3. Находим количества веществ гидрокарбоната и сульфата кальция:
ν (Ca(HCO3)2) =
(Ca(m
(Ca(M
HCO
HCO
))
23
))
23

50
162
 = 0,3086 (моль)
(m
(M
)
CaSO
4 
)
CaCO
4
15
136
ν(CaSO4) =
4. Вычисляем количество вещества карбоната натрия, которое необходимо
 = 0,1103 (моль).
для взаимодействия с гидрокарбонатом и сульфатом кальция.
Из первого уравнения следует:
ν (Ca(HCO3)2) = ν1 (Na2CO3)  ν1 (Na2CO3) = 0,3086 (моль)
Из второго уравнения следует:
ν(CaSO4) = ν2 (Na2CO3)  ν2 (Na2CO3) = 0,1103 (моль)
5.   Находим   общее   количество   вещества   карбоната   натрия,   которое
потребуется для устранения жесткости воды:
ν общ. (Na2CO3) = ν1 (Na2CO3) + ν2 (Na2CO3) =
= 0,3086 + 0,1103 = 0,4189 (моль).
6. Вычисляем массу необходимого карбоната натрия:
m (Na2CO3) = ν общ. (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) =
= 0,4189 ∙ 106 = 44,40 (г).
Реши самостоятельно: 1.  Жесткая   вода  содержит  237 мг/л  хлорида  магния.  Определите   массу
соды,   которую   надо   добавить   к   воде   объемом   500 л   для   устранения
жесткости. (132,2 г.)
2. Жесткая вода содержит 200 мг/л гидрокарбоната кальция. Определите
массу   осадка,   который   образуется   при   кипячении   воды   объемом   250 мл.
(30,86 мг.)
3. Жесткая вода содержит 445,5 мг/л гидрокарбоната кальция. Определите
массу гидроксида кальция, которую надо добавить к воде объемом 275 л для
устранения жесткости. (55,96 г.)
4. Жесткая вода содержит 100 мг/л сульфата магния. Определите, какой
объем раствора с массовой долей карбоната натрия 10 % ( = 1,09 г/мл) надо
добавить к воде объемом 50 л для устранения жесткости. (40,52 мл.)
5.   Рассчитайте   массу   хлорида   кальция   в   1 л   жесткой   воды,   если   для
устранения жесткости воды объемом 200 л требуется раствор объемом 200 мл
с массовой долей карбоната натрия 20 % ( = 1,1 г/мл). (230 мг/л.)
6. Определите массу карбоната натрия, которую необходимо взять для
устранения жесткости воды, если в воде объемом 100 мл содержится 4 мг Са2+
и 3,65 мг Mg2+. (26,52 мг.)

file_name: задачи на жесткость воды.docx