extracted_text:
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СУНТАРСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №1 им. А.П.ПАВЛОВА»
СУНТАРСКОГО УЛУСА РЕСПУБЛИКИ САХА (ЯКУТИЯ)

«РАССМОТРЕНО»
руководитель МО естественносоциального цикла
МБОУ «ССОШ №1 имени А.П.Павлова»
_______________/Прокопьева Д.М./
Протокол №________________
«______» _________________________ 2016 г.
«СОГЛАСОВАНО»
зам.директора по УВР  МБОУ «ССОШ №1 имени
А.П.Павлова»
_______________/Данилова Р.А./
«______»_______________________2016 г.
«УТВЕРЖДЕНО»
директор МБОУ «ССОШ №1 имени А.П.Павлова»
_______________/Матвеев А.С./
Приказ №________________
«______»_______________________2016 г.
по учебному предмету «Химия»
для основного общего образования
Рабочая программа
(базовый уровень)
9 «а» класс ФГОС
Количество часов  в неделю – 2,  всего 68 часов
Учитель: Гуринова Нюргустана Владимировна Сунтар, 2016г.
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена  в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования второго   поколения, Примерной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса
химии для 89 классов общеобразовательных учреждений(базовый уровень) О.С. Габриеляна (2012года). Настоящая программа учитывает
рекомендации Примерной программы  по химии для основной школы.
Рабочая программа по химии: конкретизирует положения Фундаментального ядра содержания обучения химии с учѐтоммежпредметных
связей  учебных  предметов естественнонаучного цикла;  определяет последовательность  изучения  единиц  содержания обучения химии и
формирования (развития) общих учебных и специфических предметных умений; даѐт ориентировочное распределение учебного времени по
разделам и  темам курса в модальности «не менее».
 Содержание   программы   направлено   на   освоение   знаний   и   на   овладение   умениями   на   базовом   уровне,   что   соответствует
Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом
основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.
Программа   курса   «Химии»   построена   на   основе   спиральной   модели,   предусматривающей   постепенное   развитие   и   углубление
теоретических представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом.
В предметах естественноматематического цикла ведущую роль играет познавательная деятельность и соответствующие ей познавательные
учебные действия.
В связи с этим  основными целями обучения химии в основной школе являются:
1)  формирование  у обучающихся   умения видеть  и  понимать ценность образования,  значимость  химического  знания  для  каждого
человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть
их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2)   формирование   у   обучающихся   целостного   представления   о   мире   и   роли   химии   в   создании   современной   естественнонаучной
картины   мира;   умения   объяснять   объекты   и   процессы   окружающей   действительности   —   природной,   социальной,   культурной,
технической
знания;
3)   приобретение   обучающимися   опыта   разнообразной   деятельности,   познания   и   самопознания;   ключевых   навыков   (ключевых
компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа   и   обработки   информации,   коммуникативных   навыков,   навыков   измерений,   сотрудничества,   безопасного   обращения   с
веществами в повседневной жизни.
химические
используя
среды,

этого

для

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются:
учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
развивающие: развитие   личности   обучающихся,   их   интеллектуальное   и   нравственное   совершенствование,   формирование   у   них
гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности; воспитательные: формирование   умений   безопасного   обращения   с   веществами,   используемыми   в   повседневной   жизни;   выработка
понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей
практической деятельности.
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8 часов)
Образовательные
1)   обобщить   знания   учащихся   о   строении   атома,   химических   элементах,   их   классификации   и   формах   их   существования,   о
классификации   неорганических   веществ   и   их   свойствах   в   свете   теории   электролитической   диссоциации   и   окислительно
восстановительных реакций;
2) повторить, закрепить и развить знания о генетической связи между классами веществ;
3) продолжить формирование умения давать характеристику элемента по его положению в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева;
4) обеспечить в ходе уроков формирование понятия амфотерность;
5) продолжить формирование обобщенных умений и навыков: планировать ответ, работать с книгой, читать и писать в быстром
темпе, извлекать информацию при слушании или чтении текста;
6) совершенствовать предметные умения: общаться на языке химической науки, дать объяснение и оценку изучаемым химическим
явлениям.
Воспитательные
1) содействовать в ходе уроков реализации мировоззренческих идей: всеобщая связь и взаимосвязь между явлениями, причинно
следственные взаимосвязи между явлениями;
2) продолжить формирование научной (химической) картины мира;
3) содействовать трудовому воспитанию;
4)   способствовать   решению   задач   валеологического,   аксеологического,   акмеологического   характера,   используя   содержание
материала;
Развивающие
1)   развивать   у   учащихся   умения   выделять   главное,   существенное,   анализировать,   сравнивать,   логически   последовательно   и
компактно излагать материал;
2) развивать эмоции и мотивы учащихся, создавая на уроках эмоциональные и мотивационные ситуации (удивления, радости,
желания помочь товарищу и т.д.), а также используя яркие примеры, иллюстрации, воздействующие на чувства учащихся;
3) развивать познавательные способности, потребности и интересы учащихся, используя данные о применении изучаемых явлений и
веществ в различных областях народного хозяйства, данные из новостей химической науки и т.п.
Тема 1. Металлы (19 часов)
Образовательные
1) обобщение и систематизация ранее изученных сведений о металлах; 2) развитие и конкретизация теоретических знаний учащихся путем рассмотрения изученных ранее закономерностей на материале о
металлах;
3) обобщить и расширить знания учащихся о физических и химических свойствах металлов, их классификации;
4)   обеспечить   в   ходе   уроков   изучение   следующего   материала:   руды,   металлургия,   способы   получения   металлов,   сплавы,
классификация и свойства сплавов, коррозия, способы защиты от коррозии;
5) дать характеристику щелочных, щелочноземельных металлов, алюминия и железа в свете общего, особенного и единичного по
трем формам существования химических элементов: атомов, простых веществ и сложных веществ. На химии элементов щелочных и
щелочноземельных металлов повторить основные закономерности изменения свойств элементов в периодической системе химических
элементов в группе. На примере железа рассмотреть особенности dэлементов;
6)   познакомить   учащихся   с  природными   соединениями   металлов   и   с   самородными   металлами,   с   важнейшими   сплавами  и   их
значением в жизни общества;
7) продолжить формирование обобщенных умений и навыков: планировать ответ, работать с книгой, читать и писать в быстром
темпе, извлекать информацию при слушании или чтении текста;
8) совершенствовать предметные умения: общаться на языке химической науки, дать объяснение и оценку изучаемым химическим
явлениям,   планировать эксперимент, ликвидировать последствия химического эксперимента, общаться на языке химической науки,
обирать и разбирать химические приборы, получать заданное вещество, доказывать наличие того или иного вещества, дать объяснение и
оценку изучаемым химическим явлениям;
9) закрепление теоретических знаний на практике.
Воспитательные
1) содействовать в ходе уроков реализации мировоззренческих идей: всеобщая связь и взаимосвязь между явлениями, причинно
следственные взаимосвязи между явлениями;
2) продолжить формирование научной (химической) картины мира;
3) содействовать трудовому воспитанию;
4)   способствовать   решению   задач   валеологического,   аксеологического,   акмеологического   характера,   используя   содержание
материала.
Развивающие
1)   развивать   у   учащихся   умения   выделять   главное,   существенное,   анализировать,   сравнивать,   логически   последовательно   и
компактно излагать материал;
2)развивать   логические   операции   мышления   при   обобщении   знаний   и   конкретизации   общих   свойств   металлов   для   отдельных
представителей этого класса простых веществ;
3) развивать эмоции и мотивы учащихся, создавая на уроках эмоциональные и мотивационные ситуации (удивления, радости,
желания помочь товарищу и т.д.), а также используя яркие примеры, иллюстрации, воздействующие на чувства учащихся;
4) развивать познавательные способности, потребности и интересы учащихся, используя данные о применении изучаемых явлений
ввеществ в различных областях народного хозяйства, данные из новостей химической науки и т.п.
Тема 3. Неметаллы (27 часов) Образовательные
1)   используя   противопоставление   с   металлами,   рассмотреть   положение   неметаллов   в   периодической   системе   и   особенности
строения их атомов, вспомнить ряд электроотрицательности;
2) продолжить формирование понятия аллотропии на примере кислорода, углерода, фосфора, серы;
3) дать общую сравнительную характеристику галогенов в свете трех форм существования элементов: свободных атомов, простых
веществ и важнейших их соединений,  в плане общего, особенного и единичного;
4) охарактеризовать водород, кислород, серу, азот, фосфор, углерод, кремний в свете трех форм существования этих химических
элементов: в форме атомов, простых веществ, их соединений;
5) повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии неметаллов такие важнейшие химические понятия, как
«химическая   связь»,   «кристаллические   решетки»,   «окисление   и   восстановление»,   «скорость   химической   реакции»,   «химическое
равновесие» и др.;
6)   на   примере   соединений   элементовнеметаллов   повторить,   обобщить,   закрепить,   конкретизировать   и   расширить   знания   о
кислотных и несолеобразующих оксидах, кислотах, солях;
7) показать роль неметаллов в неживой и живой природе, их значение в народном хозяйстве и быту;
8) дать представление об удобрениях (азотных, фосфорных);
9) продолжить формирование обобщенных умений и навыков: планировать ответ, работать с книгой, читать и писать в быстром
темпе, извлекать информацию при слушании или чтении текста;
10) совершенствовать предметные умения: общаться на языке химической науки, дать объяснение и оценку изучаемым химическим
явлениям,   планировать эксперимент, ликвидировать последствия химического эксперимента, общаться на языке химической науки,
обирать и разбирать химические приборы, получать заданное вещество, доказывать наличие того или иного вещества, дать объяснение и
оценку изучаемым химическим явлениям;
11) закрепление теоретических знаний на практике.
Воспитательные
1) содействовать в ходе уроков реализации мировоззренческих идей: всеобщая связь и взаимосвязь между явлениями, причинно
следственные взаимосвязи между явлениями;
2) продолжить формирование научной (химической) картины мира;
3) содействовать трудовому воспитанию;
4)   способствовать   решению   задач   валеологического,   аксеологического,   акмеологического   характера,   используя   содержание
материала.
Развивающие
1)   развивать   у   учащихся   умения   выделять   главное,   существенное,   анализировать,   сравнивать,   логически   последовательно   и
компактно излагать материал;
2) развивать эмоции и мотивы учащихся, создавая на уроках эмоциональные и мотивационные ситуации (удивления, радости,
желания помочь товарищу и т.д.), а также используя яркие примеры, иллюстрации, воздействующие на чувства учащихся;
3) развивать познавательные способности, потребности и интересы учащихся, используя данные о применении изучаемых явлений
ввеществ в различных областях народного хозяйства, данные из новостей химической науки и т.п. Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (10 часов)
Образовательные
1)систематизировать   и   обобщить   знания   учащихся   о   химических   элементах;   периодическом   законе   и   периодической   системе
химических элементов Д.И. Менделеева; типах химической связи и типах кристаллической решетки, взаимосвязи строения и свойств
веществ; классификации химических реакций по различным признакам; простых и сложных веществах, металлах и неметаллах, их
генетических рядах, оксидах, кислотах, солях;
2) продолжить формирование обобщенных умений и навыков: планировать ответ, работать с книгой, читать и писать в быстром
темпе, извлекать информацию при слушании или чтении текста;
3) совершенствовать предметные умения: общаться на языке химической науки, дать объяснение и оценку изучаемым химическим
явлениям.
Воспитательные
1) содействовать в ходе уроков реализации мировоззренческих идей: всеобщая связь и взаимосвязь между явлениями, причинно
следственные взаимосвязи между явлениями;
2) продолжить формирование научной (химической) картины мира;
3) содействовать трудовому воспитанию;
4)   способствовать   решению   задач   валеологического,   аксеологического,   акмеологического   характера,   используя   содержание
материала.
Развивающие
1)   развивать   у   учащихся   умения   выделять   главное,   существенное,   анализировать,   сравнивать,   логически   последовательно   и
компактно излагать материал;
2) развивать эмоции и мотивы учащихся, создавая на уроках эмоциональные и мотивационные ситуации (удивления, радости,
желания помочь товарищу и т.д.), а также используя яркие примеры, иллюстрации, воздействующие на чувства учащихся;
3) развивать познавательные способности, потребности и интересы учащихся, используя данные о применении изучаемых явлений
ввеществ в различных областях народного хозяйства, данные из новостей химической науки и т.п.
Резерв 4 часов.
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
В   соответствии   с   Федеральным   государственным   образовательным   стандартом   основного   общего   образования   учащиеся   должны
овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить
планы   достижения   целей   и   решения   поставленных   задач,   проводить   эксперимент   и   на   его   основе   делать   выводы   и   умозаключения,
представлять их и отстаиватьсвою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий:
ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть
учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов. Предлагаемая   программа   по   химии   раскрывает   вклад   учебного   предмета   в   достижение   целей   основного   общего   образования   и
определяет важнейшие содержательные линии предмета:


вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая   реакция —   знания   об   условиях,   в   которых   проявляются   химические   свойства   веществ,   способах   управления
химическими процессами;
 применение   веществ —   знания   и   опыт   практической   деятельности   с   веществами,   которые   наиболее   часто   употребляются   в

повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.
е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного
языка на язык химии и обратно.
При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной
подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие
интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который
характеризуется развитием познавательной сферы.
На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность,
основу  которой   составляют  такие   универсальные   учебные   действия,  как  умение  видеть  проблемы,  ставить   вопросы,   классифицировать,
наблюдать,   проводить   эксперимент,   делать   выводы   и   умозаключения,   объяснять,   доказывать,   защищать   свои   идеи,   давать   определения
понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение.
Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их
развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и
исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.
Место учебного предмета в учебном плане.
Особенностью   содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется
последним в ряду изучения   естественнонаучных дисциплин. Данная   необходимость   освоения объясняется тем, что школьники должны
обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным
мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались
умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.
В соответствии с учебным планом   на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной
продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования
в   образовательных   учреждениях   общего   образования   реальная   продолжительность   учебного   года   меньше   нормативной   и   составляет   34
учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 9 классе на практике равно 68  часам. С
учетом   неизбежных   потерь   учебного   времени,   вызываемых   различными   объективными   причинами,   а   также   необходимости   выделения
дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрен большой объем резервного времени   6
часов. Программой предусмотрено проведение:
контрольных работ – 4,
практических работ – 6 часов.
Срок реализации программы – один учебный год.
Формы, методы и средства обучения, технологии.
В   данном   классе   ведущими   методами   обучения   предмету   являются:   объяснительноиллюстративный   и   репродуктивный,   хотя
используется   и   частичнопоисковый.   На   уроках   используются   элементы   следующих   технологий:   личностно   ориентированное   обучение,
обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.
Используются следующие формы обучения:   учебные занятия,   экскурсии,   наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и
дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа,  презентация. Определенное место в овладении данным курсом
отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.
Формы промежуточной и итоговой аттестации.
Промежуточная аттестация проводится в форме:
 тестов;
 контрольных;
 самостоятельных работ;
 практических;
 творческих работ.
Учащиеся проходят  итоговую аттестацию –  в виде ОГЭ.
Обучение   ведётся   по   учебнику   О.С.Габриелян   «Химия   9   класс»,   который   составляет   единую   линию   учебников,   соответствует
федеральному   государственного   образовательного   стандарта   второго   поколения   базового   уровня   и   реализует   авторскую   программу
О.С.Габриеляна ( 2012г.)
При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.
Результатам освоения курса химии
Личностные:

в ценностноориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду,
целеустремленность;
 формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного
поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

  формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта
экологически ориентированной рефлексивнооценочной и практической   деятельности в жизненных ситуациях;
Метапредметные:

умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной
деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные
способы решения учебных и познавательных задач;
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения
результата,   определять   способы   действий   в   рамках   предложенных   условий   и   требований,   корректировать   свои   действия   в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной
деятельности;
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и
критерии   для   классификации,   устанавливать   причинноследственные   связи,   строить   логическое   рассуждение,   умозаключение
(индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в
группе:   находить   общее   решение   и   разрешать   конфликты   на   основе   согласования   позиций   и   учёта   интересов;   формулировать,
аргументировать и отстаивать своё мнение;
умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и
потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной
речью;
 формирование и развитие компетентности в области использования информационнокоммуникационных технологий;
 формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике









и профессиональной ориентации.
    Предметные:
1.В познавательной сфере:

давать   определения   изученных   понятий:   «химический   элемент»,   «атом»,   «ион»,   «молекула»,   «простые   и   сложные   вещества»,
«вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень
окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический
закон», «периодическая   таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое
уравнение»,   «генетическая   связь»,   «окисление»,   «восстановление»,   «электролитическая   диссоциация»,   «скорость   химической
реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты; 


описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать   выводы   и   умозаключения   из   наблюдений,   изученных   химических   закономерностей,   прогнозировать   свойства   неизученных
веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

 моделировать строение атомов элементов 13 периодов, строение простых молекул;
2.Вценностно – ориентационной сфере:
анализировать   и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ;



3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
 Тематическое планирование учебного материала
№ главы
Название главы
Количество часов Практические работы Контрольные работы
1.
2.
3.
4.
5.
Введение. Общая характеристика
химических элементов и химических
реакций. Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д.И.Менделеева
Металлы
Неметаллы
 Обобщение знаний по химии за курс
основной школы. Подготовка к ОГЭ.
Резерв
Итого
8
19
27
10
4
68
№13
№46
6
№1
№2
№3
№4
4
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (8 часов)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,
 Основное содержание курса кислот,   оснований   и   солей   в   свете   теории   электролитической   диссоциации   и   процессов   окислениявосстановления.   Генетические   ряды
металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:







использовать   при   характеристике   превращений   веществ   понятия:   «химическая   реакция»,   «реакции   соединения»,   «реакции
разложения»,   «реакции   обмена»,   «реакции   замещения»,   «реакции   нейтрализации»,   «экзотермические   реакции»,   «эндотермические
реакции»,   «обратимые   реакции»,   «необратимые   реакции»,   «окислительновосстановительные   реакции»,   «гомогенные   реакции»,
«гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость
химической реакции», «катализатор»;
характеризовать химические элементы 1—3го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд
ядра,   число   протонов   и   нейтронов   в   ядре,   общее   число   электронов,   распределение   электронов   по   электронным   слоям,   простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
давать   характеристику   химических   реакций   по   числу   и   составу   исходных   веществ   и   продуктов   реакции;   тепловому   эффекту;
направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию
катализатора;
объяснять  и   приводить   примеры   влияния   некоторых   факторов  (природа   реагирующих   веществ,  концентрация  веществ,   давление,
температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие  химические свойства  амфотерных оксидов и гидроксидов; зависимость  скорости химической
реакции   от   различных   факторов   (природа   реагирующих   веществ,   концентрация   веществ,   давление,   температура,   катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:


определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать средства ее осуществления, работая по плану,
сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста; 


создавать   модели   с   выделением   существенных   характеристик   объекта   и   представлением   их   в   пространственнографической   или
знаковосимволической форме;
определять виды классификации (естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное доказательство.
ТЕМА 1. Металлы (16 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как
восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных
металлов. Способы получения металлов: пиро, гидро и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я   х а р а к т е р ис т ик а   щ е л о ч н ы х   м е т а л л о в .   Металлы   в   природе.   Общие   способы   их   получения.   Строение   атомов.
Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды,
гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я   х а р а к т е р ис т ик а   э л е м е н т о в   г л а в н о й   п о д г р у п п ы   I I   г р у п п ы . Строение атомов. Щелочноземельные металлы —
простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м ин и й .  Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о .   Строение атома, физические  и химические  свойства простого вещества.  Генетические ряды  Fe2+  и  Fe3+. Качественные
реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации.  Образцы щелочных и щелочноземельных  металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с
водой.Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные   опыты.  2.   Ознакомление   с   образцами   металлов.   3.   Взаимодействие   металлов   с   растворами   кислот   и   солей.   4.
Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его
взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы»,
«щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементовметаллов
(щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд
ядра,   число  протонов  и  нейтронов  в  ядре,   общее   число  электронов,  распределение  электронов  по  электронным   слоям),   простое
вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;

 










характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществметаллов;
объяснять   зависимость   свойств   (или   предсказывать   свойства)   химических   элементовметаллов   (радиус,   металлические   свойства
элементов, окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотноосновные свойства высших
оксидов и гидроксидов, окислительновосстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева;
описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные
уравнения процессов окислениявосстановления;
уравнения   электролитической   диссоциации;   молекулярные,   полные   и   сокращенные   ионные   уравнения   реакций   с   участием
электролитов;
устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки металлов и
их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также алюминия и железа и их соединений с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксидионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием металлов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:






работать  по  составленному  плану,  используя  наряду  с  основными  и  дополнительные   средства  (справочную  литературу,   сложные
приборы, средства ИКТ); с помощью учителя отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники,
электронные диски;
сопоставлять   и   отбирать   информацию,   полученную   из   различных   источников   (словари,   энциклопедии,   справочники,   электронные
диски, сеть Интернет);
представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением
средств ИКТ;
составлять рецензию на текст;
осуществлять доказательство от противного.
ТЕМА 2. Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)
1.Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:





обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.
ТЕМА 3. Неметаллы (24 часа)
Общая   характеристика   неметаллов:   положение   в   периодической   системе   Д.   И.   Менделеева,   особенности   строения   атомов,
электроотрицательность   как   мера   «неметалличности»,   ряд   электроотрицательности.   Кристаллическое   строение   неметаллов   —   простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д .  Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и
химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я   х а р а к т е р ис т ик а   г а л о г е н о в .   Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные
соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлоридион. Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
С е р а .   Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и
применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на
сульфатион.
А з от .   Строение   атома   и   молекулы,   свойства   простого   вещества.   Аммиак,   строение,   свойства,   получение   и   применение.   Соли
аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их
содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р .  Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора
(V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
У г л е р о д .  Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и
применение.   Качественная   реакция   на   углекислый   газ.   Карбонаты:   кальцит,   сода,   поташ,   их   значение   в   природе   и   жизни   человека.
Качественная реакция на карбонатион.
К р е м н ий .   Строение   атома,   кристаллический   кремний,   его   свойства   и   применение.   Оксид   кремния   (IV),   его   природные
разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора,
серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы
стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.  7. Качественная реакция на хлоридион. 8. Качественная реакция на сульфатион. 9. Распознавание солей
аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонатион. 12. Ознакомление с природными
силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен  уметь:











использовать   при   характеристике   металлов   и   их   соединений   понятия:   «неметаллы»,   «галогены»,   «аллотропные   видоизменения»,
«жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
давать характеристику химических элементовнеметаллов (водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния)
по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период,
группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов,   распределение   электронов   по   электронным   слоям),   простое   вещество,   формула,   название   и   тип   высшего   оксида
игидроксида, формула и характер летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществнеметаллов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементовнеметаллов (радиус, неметаллические свойства
элементов, окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотноосновные свойства высших
оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительновосстановительные свойства) от положения в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять   молекулярные   уравнения   реакций,   характеризующих   химические   свойства   неметаллов   и   их   соединений,   а   также
электронные уравнения процессов окислениявосстановления;
уравнения   электролитической   диссоциации;   молекулярные,   полные   и   сокращенные   ионные   уравнения   реакций   с   участием
электролитов;
устанавливать причинноследственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов
и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с
помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им химический эксперимент; 



выполнять,   наблюдать   и   описывать   химический   эксперимент   по   распознаванию   ионов   водорода   и   аммония,   сульфат,   карбонат,
силикат, фосфат, хлорид, бромид, иодидионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:










организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень успешности  выполнения своей работы и работы
всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.
ТЕМА 4. Практикум № 2. Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)
4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота
и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:





обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения или эксперимента.
ТЕМА 6. Обобщение знаний по химииза курс основной школы (10 часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов
элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация   химических   реакций   по   различным   признакам   (число   и   состав   реагирующих   и   образующихся   веществ;   тепловой
эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые   и   сложные   вещества.   Металлы   и   неметаллы.   Генетические   ряды   металла,   неметалла   и   переходного   металла.   Оксиды
(основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие
химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окислениявосстановления .
Даты
Тема урока
Основные понятия
урока
Сопутствующее
повторение
Лаб.работы,
демонстрации
Оборудование к уроку
Д/з
С
П
М
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА(8 часов)
Вводный инструктаж по ТБ.
Строение атома
Строение атома
Состав и строение
атома, электронные
конфигурации атомов
элементов
Таблицы раздаточные
«Строение атома»,
Записи в
тетради
«Распределение электронов
по уровням и подуровням»,
Э
Г
О

с

ь
з
я
в
С
А1,13
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева
Периодический закон и периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева, закономерности изменения
свойств атомов химических элементов по
Формулировка
периодического
закона, период,
группа
группе и периоду
компьютер, проектор,
интерактивная доска
Таблицы раздаточные
«Периодический закон»,
«ПСХЭ Д.И. Менделеева»,
«Обобщенные сведения о
ПСХЭ Д.И. Менделеева»,
ПСХЭ
§3, упр. 1,
4,5,6,7
А2, В1
Характеристика химического
элемента по его положению в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева
Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете ТЭД
(Л1)
(инструктаж по ТБ)
Химические элементы главных подгрупп
ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеристика
элементаметалла и элементанеметалла
ПСХЭ, таблицы
раздаточные
§1, упр. 1
Свойства оксидов, кислот, оснований и
солей в свете ТЭД, амфотерность,
амфотерные оксиды и гидроксиды.
Генетические ряды металла и неметалла
Электролиты,
электролитическая
диссоциация, ионные
уравнения реакций
Л1. Получение
гидроксида цинка и
исследование его
свойств
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л.,
компьютер, проектор,
интерактивная доска, ТР
Записи в
тетради,
стр.12,
упр.3
А8,11
12
№
п
/
п
е
м
е
т

в
1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.
6. 6. 7. 7.
8. 8.
9. 1.
10. 2.
11. 3.
Окислительно
восстановительные реакции
Опорные понятия теории ОВР, метод
электронного баланса
Степень окисления,
окислитель,
восстановитель,
процессы окисления и
восстановления
Контрольная работа №1
по теме «Введение»
Положение металлов в
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева. Физические
свойства металлов (Л2)
(инструктаж по ТБ)
Химические свойства металлов
(Л3) (инструктаж по ТБ)
Металлы в природе, общие
способы их получения
Тематический контроль знаний
ТЕМА 1. МЕТАЛЛЫ(16 часов)
Строение атомов металлов.
Металлическая химическая связь.
Физические свойства металлов
Строение атомов,
кристаллическая
решетка
Л2. Ознакомление с
образцами металлов
Металлы – восстановители.
Химические свойства
Д. Взаимодействие
Электрохимический ряд напряжений
металлов. Взаимодействие металлов с
кислородом и другими неметаллами, водой,
кислотами и солями
Самородные металлы, минералы, руды,
металлургия и ее виды: пиро, гидро,
электрометаллургия. Микробиологические
методы получения металлов
металлов
металлов с неметаллами
Л3. Взаимодействие
металлов с
растворами кислот и
солей
12. 4.
Коррозия металлов. Сплавы, их
Коррозия, химическая и электрохимическая
Электрохимический
свойства и значение
коррозия. Способы защиты металлов от
коррозии. Сплавы и их классификация,
черные и цветные металлы, характеристика
сплавов, их свойства, значение важнейших
сплавов.
ряд напряжения
металлов
компьютер, проектор,
интерактивная доска,
таблицы по теме урока,
дидактические карточки с
заданиями
Карточки с заданиями
контрольной работы
Записи в
тетради,
стр.9,
упр.10
§4
В3
Образцы металлов, таблицы
по теме урока, компьютер,
проектор, интерактивная
доска, ПСХЭ
§5, упр. 2,
§6, упр. 2,
4
Физика
§8, упр. 5,
7
А9, В4,
С3
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Д. и Л.,
компьютер, проектор,
интерактивная доска, DVD
диск с видеопытами, ряд
напряжения металлов
§9, упр. 2,
Геогра
3
фия
§10, упр.
1, 2; §7,
упр. 2, 4
Эколог
ия
13. 5.
Общая характеристика
элементов главной подгруппы I
группы
Характеристика химических элементов
щелочных металлов. Получение щелочных
металлов, их нахождение в природе,
физические и химические свойства,
история открытия, применение
Строение атома,
характеристика ХЭ по
положению в ПСХЭ
14. 6.
15. 7.
Соединения щелочных металлов
(Л4а) (инструктаж по ТБ)
Едкие щелочи, кристаллическая сода,
поташ, глауберова соль. Свойства и
применение соединений щелочных
металлов
Общая характеристика
элементов главной подгруппы II
группы
Щелочноземельные металлы:
Строение атома,
характеристика элементов гл. п/грII группы,
получение, распространенность в природе,
характеристика ХЭ по
положению в ПСХЭ
физические и химические свойства,
применение, история открытия,
магниетермия, кальциетемия
Д. Образцы щелочных
Оборудование и реактивы –
§11, упр.
Истори
А9, В4,
металлов.
Взаимодействие натрия и
лития с водой.
Взаимодействие натрия с
кислородом
Л4а. Ознакомление с
образцами природных
соединений натрия
согласно перечню к Д.,
компьютер, проектор,
интерактивная доска,
ПСХЭ
Образцы природных
соединений натрия,
компьютер, проектор,
интерактивная доска
2, 3
я
С3
§11 (до
конца),
упр.1
Биолог
ия
А10, 11,
В4, С1,3
Д. Образцы щелочно
земельных металлов.
Взаимодействие
кальция с водой.
Взаимодействие магния
с кислородом
Оборудование и реактивы –
§12, упр. 6 Истори
А9, В4,
согласно перечню к Д.,
компьютер, проектор,
интерактивная доска,
ПСХЭ
я
С3 16. 8.
Соединения щелочноземельных
металлов (Л4б)
(инструктаж по ТБ)
17. 9.
Алюминий, его физические и
химические свойства
18. 10.
Соединения алюминия (Л4в, Л5)
(инструктаж по ТБ)
Негашеная известь, жженая магнезия,
гашеная известь, известковая вода.
Химические свойства
основных оксидов и
Применение соединений
щелочноземельных металлов, их
распространенность в природе
Характеристика химического элемента
алюминия. Характеристика простого
вещества: получение, распространенность
в природе, физические и химические
свойства, применение, история открытия.
Алюминотермия, пассивация
Распространенность в природе
соединений алюминия, их свойства,
применение.Качественная реакция на ион
Al3+
оснований
Строение атома,
характеристика ХЭ по
положению в ПСХЭ,
амфотерность
Амфотерность
19. 11.
20. 12.
21. 13.
22. 14.
23. 15.
24. 16.
Железо, его физические и
химические свойства
Особенности строения элементов побочных
Строение атома,
подгрупп. Характеристика простого
вещества железа: получение,
характеристика ХЭ по
положению в ПСХЭ
распространенность в природе, физические
и химические свойства, применение,
история открытия
Соединения железа (Л4г, Л6)
(инструктаж по ТБ)
Распространенность в природе
Строение атома,
соединений железа, их получение и
свойства. Качественные реакции на ионы
характеристика ХЭ по
положению в ПСХЭ,
Fe2+и Fe3+
амфотерность
Обобщение знаний по теме
«Металлы»
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
Решение задач
по теме «Металлы»
Контрольная работа №2
по теме «Металлы»
теме «Металлы»
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Металлы», решение задач
Тематический контроль знаний
Л4б. Ознакомление с
образцами природных
соединений кальция
Образцы природных
соединений кальция,
компьютер, проектор,
интерактивная доска
§12 (до
конца)
А10, 11,
В4, С1,3
Биолог
ия
геогра
фия
Компьютер, проектор,
интерактивная доска
§13, упр.
1, 4, 7
А9, В4,
С3
Л4в. Ознакомление с
образцами природных
соединений алюминия
Л5. Получение
гидроксида алюминия
и его взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей
Л4г. Ознакомление с
образцами природных
соединений железа
Л6. Качественные
реакции на ионы Fe2+ и
Fe3+
Д. Получение
гидроксидов железа (II)
и (III)
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л.
Компьютер, проектор,
интерактивная доска
§13 (до
конца),
упр. 5, 6
Геогра
фия
А10, 11,
В4, С1,3
Компьютер, проектор,
интерактивная доска
§14, упр. 5 Истори
А9, В4,
я
С3
Образцы природных
соединений железа.
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л. и Д.
§14 (до
конца),
упр. 3, 4
Геогра
фия,
биолог
ия
А10,
11,12,
В4, С1,3
Дидактические карточки с
упражнениями, тесты по
Записи в
тетради
теме урока
Дидактические карточки с
упражнениями, тесты по
теме урока
Карточки с заданиями
контрольной работы
Записи в
тетради
Подготови
ться к
ПР№1
А912,
В4, С1
3
С2
ТЕМА 2. ПРАКТИКУМ №1. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) 25. 1.
ПР№1.Осуществление цепочки
химических превращений
металлов (инструктаж по ТБ)
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы. Генетические
ряды металлов.
Правила работы со
спиртовкой,
реактивами и
26. 2.
ПР№2. Получение и свойства
соединений металлов
(инструктаж по ТБ)
ПР№3.Решение
экспериментальных задач на
распознавание и получение
веществ
(инструктаж по ТБ)
27. 3.
28. 1.
29. 2.
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы. Генетические
ряды металлов.
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы. Качественные
реакции на катионы.
химической посудой
Правила работы со
спиртовкой,
реактивами и
химической посудой
Правила работы со
спиртовкой,
реактивами и
химической посудой
ТЕМА 3. НЕМЕТАЛЛЫ(24 часа)
Общая характеристика
неметаллов
Сравнение неметаллов с металлами.
Аллотропия
Водород
Характеристика водорода как
химического элемента. Характеристика
простого вещества водорода: получение,
распространенность в природе,
физические и химические свойства,
применение, история открытия
Электроотрицательно
сть, кристаллическая
решетка
Окислитель,
восстановитель, ОВР
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к ПР,
таблицы с инструкцией по
выполнению ПР и ТБ
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к ПР,
таблицы с инструкцией по
выполнению ПР и ТБ
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к ПР,
таблицы с инструкцией по
выполнению ПР и ТБ
30. 3.
Общая характеристика галогенов
Характеристика подгруппы галогенов.
Окислитель,
Д. Образцы галогенов –
Образцы галогенов – простых
Подготови
ться к
ПР№2
Подготови
ться к
ПР№3
Задания в
тетради
А13, С1
А11,
12,13,
С1
А13
§15
Эколог
ия
§17, упр. 4 Истори
я,
астрон
омия
А9, 14,
В4, С3
§18,
упр. 2, 4
Истори
А9, В4,
я
С3
31. 4.
32. 5.
Важнейшие соединения
 галогенов (Л7)
(инструктаж по ТБ)
Кислород
Физические, химические свойства
галогенов, их получение, история
открытия, распространенность в природе
Хлороводород и соляная кислота.
Хлориды, их применение в народном
хозяйстве. Качественные реакции на
галогенидионы
Характеристика кислорода как
химического элемента. Характеристика
простого вещества кислорода: получение,
распространенность в природе, физические
и химические свойства, применение,
история открытия
восстановитель, ОВР
простых веществ.
Взаимодействие галогенов
с натрием, алюминием.
Вытеснение хлором брома
или йода из растворов их
солей
Свойства кислот
Л7. Качественная
реакция на галогенид
ион
Д. Образцы природных
соединений хлора
Аллотропия,
фотосинтез, способы
получения кислорода,
его свойства
веществ. Оборудование и
реактивы – согласно перечню к
Д.,  компьютер, проектор,
интерактивная доска, DVD
диск с видеоэкспериментом
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л. и Д.
§19,
упр. 3,4
Геолог
ия,
биолог
ия
А11,
14, В4,
С1,3
компьютер, проектор,
интерактивная доска
§21,
упр. 1,2
Биолог
ия,
А9, 14,
В4, С3
истори
я 33. 6.
Сера
Характеристика серы как химического
элемента. Характеристика простого вещества
серы: получение, распространенность в
природе, физические и химические свойства,
аллотропные модификации серы,
применение, история открытия.
Ромбическая, моноклинная и пластическая
сера. Сероводородная кислота
Аллотропия
Д. Взаимодействие серы
с металлами, водородом
и кислородом. Образцы
природных соединений
серы
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Д.
Компьютер, проектор,
интерактивная доска, DVD
диск с видеоэкспериментом
§22, упр. 3 Биолог
ия,
А9, В4,
С3
литра,
истори
я
Таблицы по теме урока
§23, упр.2 Эколог
ия
Свойства кислот,
ОВР, электронный
баланс
Л8. Качественная
реакция на сульфат
ион
Д. Образцы важнейших
для н/х сульфатов.
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л и Д.
Образцы сульфатов.
Дидактические карточки с
заданиями
§23,
Эколог
упр. 1, 3, 4
ия
А10,
13, В4,
С3
А11,
12,14,
В3,4,
С1,3
Ковалентная
неполярная связь
Ковалентная
полярная связь
Компьютер, проектор,
интерактивная доска,
§24,
упр. 2, 4
Биолог
ия
А9, В4,
С3
ПСХЭ
Компьютер, проектор,
интерактивная доска,
ПСХЭ
§25,
упр. 2, 4, 6
Оксид серы (IV), сернистая кислота,
сульфиты, получение, свойства,
применение. Оксид серы (VI).
Производство H2SO4: сырье, химизм
процессов
Характеристика состава и свойств серной
кислоты в свете представления ТЭД и
ОВР. Соли серной кислоты. Их
применение в народном хозяйстве.
Распознавание сульфатиона. Серная
кислота как окислитель: взаимодействие
конц. серной кислоты с металлами,
неметаллами и сложными веществами.
Применение серной кислоты.
Строение атома и молекулы, свойства
простого вещества, биологическая роль
азота
Аммиак, строение, получение, свойства.
Водородная связь, донорноакцепторный
механизм образования ковалентной связи,
донор, акцептор
Соли аммония, их получение и свойства,
применение
Оксиды серы (IV) и (VI).
Производство серной кислоты
Серная кислота и ее соли (Л8)
(инструктаж по ТБ)
Азот
Аммиак
Соли аммония (Л9)
(инструктаж по ТБ)
Азотная кислота
Нитраты и нитриты.
Азотные удобрения
34. 7.
35. 8.
36. 9.
37. 10.
38. 11.
39. 12.
40. 13.
41. 14.
Общие способы
получения солей
Л9. Распознавание
солей аммония
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л.; ТР
§26, упр. 4 Биолог
ия
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота,
ее свойства и применение
Общие свойства
кислот
Д. Взаимодействие
конц. HNO3 с медью
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Д.; ТР
§27,
упр. 1, 2
Нитраты и нитриты, их свойства,
применение, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции.Азотные
Общие свойства
солей, реакции
разложения
удобрения
Д. Образцы важнейших
Оборудование и реактивы –
§27, упр.2 Эколог
для н/х нитратов
согласно перечню к Д.
ия
Фосфор
Строение атома, аллотропия, свойства
белого и красного фосфора, их
применение
Аллотропия, ее
причины
Д. Образцы природных
соединений фосфора
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Д.
Компьютер, проектор,
интерактивная доска,
ПСХЭ
§28, упр. 3 Литера
тура,
истори
я
А14,
В4, С3
А12,
14, В4,
С1,3
А11,
В3,4,
С3
А12,
13, В4,
С1,3
А9, В4,
С3 42. 15.
Соединения фосфора
Соединения фосфора, их
распространенность в природе, свойства и
применение. Фосфорные удобрения
43. 16.
Углерод
Характеристика углерода как
химического элемента. Характеристика
простого вещества углерода: получение,
распространенность в природе,
44. 17.
Оксиды углерода (II) и (IV)
(Л10)
(инструктаж по ТБ)
45. 18.
Угольная кислота и ее соли
(Л11)
(инструктаж по ТБ)
46. 19.
Кремний и его соединения (Л12)
(инструктаж по ТБ)
47. 20.
Силикатная промышленность
(Л13) (инструктаж по ТБ)
физические и химические свойства,
аллотропные модификации углерода,
применение, история открытия
Оксиды углерода (II) и (IV), получение,
свойства, распространенность в природе,
физиологическое воздействие на организм
Свойства угольной кислоты.
Распространенность карбонатов в
природе, их свойства и применение.
Постоянная и временная жесткость воды
Характеристика кремния как
химического элемента и простого
вещества. Физические и химические
свойства, распространенность в природе,
получение и применение. Соединения
кремния в природе.
Производство и применение стекла,
фарфора, цемента
Молекулярная
кристаллическая
решетка, свойства
кислотных оксидов
Атомная
кристаллическая
решетка, аллотропия
и ее причины
Несолеобразующие
оксиды
Ионная
кристаллическая
решетка, обратимые
реакции
Окислительно
восстановительные
реакции
48. 21.
Решение расчетных задач по теме
Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Количество вещества,
49. 22.
50. 23.
51. 24.
«Неметаллы»
массовая доля,
массовая доля выхода
продукта реакции
Обобщение знаний по теме
«Неметаллы»
Контрольная работа №3
по теме «Неметаллы»
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Неметаллы»
Тематический контроль знаний
Д. Поглощение углем
растворенных веществ
или газов.
Восстановление меди из
ее оксида углем.
Образцы природных
соединений углерода
Л10. Получение
углекислого газа и его
распознавание
Д. Образцы важнейших
для н/х карбонатов
Л11. Качественная
реакция на СО3
2–
Л12. Ознакомление с
природными
силикатами
Д. Образцы природных
соединений кремния
Л13. Ознакомление с
продукцией
силикатной
промышленности
Д. Образцы стекла,
керамики, цемента
ТЕМА 4. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)
Д. Образцы важнейших
для н/х фосфатов
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л. и Д.
§28, упр. 2 Биолог
ия
А11,
В4,
С1,3
А9, В4,
С3
А10,
14, В4,
С3
А11,
12, В4,
С1,3
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Д.;
модели кристаллических
решеток алмаза и графита
§29,
упр. 5, 7
Истори
я,
литера
тура
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л.
Компьютер, проектор,
интерактивная доска
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л. и Д.
ТР
§30,
упр. 1, 4
Биолог
ия
§30, упр. 6
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л. и Д.
§31, упр. 4 Геогра
А9, В4,
фия
С3
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к Л. и Д.
§31, упр.
5,6
Дидактические карточки с
задачами
Стр.164,
упр.6
Дидактические карточки с
упражнениями, тесты
Записи в
тетради
Карточки с заданиями
контрольной работы
А13
С2
А914,
В3,4,
С13 52. 1.
53. 2.
54. 3.
55. 1.
56. 2.
57. 3.
58. 4.
59. 5.
60. 6.
61. 7.
62. 8.
63. 9.
64. 10.
ПР№4.Решение
экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода»
(инструктаж по ТБ)
ПР№5.Решение
экспериментальных задач по
теме «Подгруппы азота и
углерода»
(инструктаж по ТБ)
ПР№6. Получение, собирание и
распознавание газов
(инструктаж по ТБ)
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы. Качественные
реакции на анионы.
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы. Качественные
реакции на анионы.
Правила техники безопасности при
выполнении данной работы. Способы
собирания газов, качественные реакции на
газы
Правила работы со
спиртовкой,
реактивами и
химической посудой
Правила работы со
спиртовкой,
реактивами и
химической посудой
Правила работы со
спиртовкой,
реактивами и
химической посудой
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к ПР;
таблицы с инструкцией по
выполнению ПР и ТБ
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к ПР;
таблицы с инструкцией по
выполнению ПР и ТБ
Задания в
тетради
Задания в
тетради
Оборудование и реактивы –
согласно перечню к ПР;
таблицы с инструкцией по
выполнению ПР и ТБ
Задания в
тетради
А13
А13
А13
ТЕМА 4. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ(10 часов)
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева»
Дидактические карточки с
упражнениями, ПСХЭ;
таблицы по теме урока
§3, записи
в тетради
А2, В1
Дидактические карточки с
упражнениями; таблицы по
теме урока
Записи в
тетради
Дидактические карточки с
упражнениями; компьютер,
проектор, интерактивная
Записи в
тетради
доска
А3
А6
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева
Строение вещества
Выполнение упражнений по теме
«Строение вещества»
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Строение вещества»
Классификация химических
реакций
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Химические реакции»
Выполнение упражнений по теме
«Химические реакции»
Простые вещества. Металлы и
неметаллы
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Простые вещества»
Дидактические карточки
супражнениям; ПСХЭ, ряд
напряжений металлов
Записи в
тетради
А5,9
Сложные вещества: оксиды,
кислоты, основания, соли
Обобщение, систематизация и коррекция
знаний, умений и навыков учащихся по
теме «Сложные вещества»
Дидактические карточки с
упражнениями
Записи в
тетради
А5, 10,
11,12 65. 11.
66. 12.
67. 13.
68. 14.
Выполнение упражнений по теме
«Сложные вещества: оксиды,
кислоты, основания, соли»
Контрольная работа №4
за курс основной школы
Анализ итоговой контрольной
работы №4
Итоговый урок
Итоговый контроль
Анализ контрольной работы
Дидактические карточки с
заданиями контрольной
работы
ПСХЭ, ряд напряженностей
металлов
Компьютер, проктор
Личностные результаты обучения
Учащийся должен:
знать и понимать: основные исторические события, связанные с развитием химии и общества; достижения в области химии и культурные
традиции   (в   частности,   научные   традиции)   своей   страны;   общемировые   достижения   в   области   химии;   основные   принципы   и   правила
отношения к природе; основы здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий;
правила поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основные права и обязанности гражданина (в
том числе учащегося), связанные с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением;
социальную значимость и содержание профессий, связанных с химией;
испытывать: чувство гордости за российскую химическую науку и уважение к истории ее   развития; уважение и принятие достижений
химии в мире; любовь к природе; уважение к окружающим (учащимся, учителям, родителям и др.) — уметь слушать и слышать партнера,
признавать право каждого на собственное мнение, принимать решения с учетом позиций всех участников; чувство прекрасного и эстетических
чувств на основе знакомства с миром веществ и их превращений; самоуважение и эмоциональноположительное отношение к себе;
признавать: ценность здоровья (своего и других людей); необходимость самовыражения, самореализации, социального признания;
осознавать: готовность (или неготовность) к самостоятельным поступкам и действиям, ответственность за их результаты; готовность (или
неготовность) открыто выражать и отстаивать свою позицию и критично относиться к своим поступкам;
проявлять: экологическое   сознание;   доброжелательность,   доверие   и   внимательность   к   людям,   готовность   к   сотрудничеству   и   дружбе,
оказанию   помощи   тем,   кто   в   ней   нуждается;   обобщенный,   устойчивый   и   избирательный   познавательный   интерес,   инициативу   и
любознательность в изучении мира веществ и реакций; целеустремленность и настойчивость в достижении целей, готовность к преодолению
трудностей; убежденность в возможности познания природы, необходимости разумного использования достижений науки и технологий для
развития общества;
уметь:  устанавливать связь между целью изучения  химии и тем, для чего она осуществляется (мотивами); выполнять корригирующую
самооценку, заключающуюся в контроле за процессом изучения химии и внесении необходимых коррективов, соответствующих этапам и
способам изучения курса химии; выполнять ретроспективную самооценку, заключающуюся в оценке процесса и результата изучения курса
химии основной школы, подведении итогов на основе соотнесения целей и результатов; строить   жизненные   и   профессиональные   планы   с   учетом   конкретных   социальноисторических,   политических   и   экономических   условий;
осознавать собственные ценности и соответствие их
принимаемым в жизни решениям; вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения; выделять нравственный аспект
поведения и соотносить поступки (свои и других людей) и события с принятыми этическими нормами; в пределах своих возможностей
противодействовать действиям и влияниям, представляющим угрозу жизни, здоровью и безопасности личности и общества.

Планируемые результаты обучения:
Выпускник научится:
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать   вещества   по   составу,   строению   и   свойствам,   устанавливать   причинноследственные   связи   между   данными
характеристиками вещества;
• раскрывать   смысл   основных   химических   понятий   «атом»,   «молекула»,   «химический   элемент»,   «простое   вещество»,   «сложное
вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать   состав   простейших   веществ   с   помощью   химических   формул   и   сущность   химических   реакций   с   помощью   химических
уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для
оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила
техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
• изображать электронноионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических; • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей
строения их атомов;
• характеризовать   научное   и   мировоззренческое   значение   периодического   закона   и   периодической   системы   химических   элементов
Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и
составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению
теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно
восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять  уравнения  электролитической   диссоциации   кислот,   щелочей,  солей;   полные   и  сокращённые  ионные   уравнения  реакций
обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
• прогнозировать   продукты   химических   реакций   по   формулам/названиям   исходных   веществ;   определять   исходные   вещества   по
формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять  уравнения  реакций,  соответствующих   последовательности   («цепочке»)   превращений   неорганических  веществ   различных
классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным
в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
• объяснять   закономерности   изменения   физических   и   химических   свойств   простых   веществ   (металлов   и   неметаллов)   и   их   высших
оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять веществоокислитель и веществовосстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительновосстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни; • осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств
бытовой химии и др.;
• использовать   приобретённые   ключевые   компетентности   при   выполнении   исследовательских   проектов   по   изучению   свойств,
способов получения и распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами
учебника   и   дополнительной   литературой,   справочными   таблицами,   проявлять   готовность   к   уважению   иной   точки   зрения   при
обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять  знания  о закономерностях  периодической  системы  химических  элементов  для  объяснения  и  предвидения  свойств
конкретных веществ;
• развивать   информационную   компетентность   посредством   углубления   знаний   об   истории   становления   химической   науки,   её
основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и
техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления
элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение. Описание  учебнометодического  и материальнотехнического   обеспечения.
Учебно – методическое обеспечение:
1.Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);
2.Авторская  программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному  Государственному образовательному стандарту основного
 общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для
89 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян.  – М.: Дрофа, 2012г.).
3.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:  Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г
4.Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А.
Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.
5.Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2009г.
6.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2012г.
7.Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.
Материальнотехническое обеспечение:
Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного   стандарта
необходима   реализация   деятельностного   подхода.   Деятельностный   подход   требует   постоянной   опоры   процесса   обучения   химии   на
демонстрационный   эксперимент,   практические   занятия   и   лабораторные   опыты,   выполняемые   учащимися.   Кабинет   химии   оснащён
комплектом демонстрационного  и лабораторного оборудования по химии для  основной школы. В кабинете химии   осуществляются  как
урочная, так и внеурочная формы учебновоспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебнопрактическое
и   учебнолабораторное   оборудование,   в   том   числе   комплект   натуральных   объектов,   модели,   приборы   и   инструменты   для   проведения
демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.
В комплект технических и информационнокоммуникативных средств обучения входят: аппаратура для записей и воспроизведения
аудио и  видеоинформации,  компьютер, мультимедиа проектор, доска  с интерактивной  приставкой, коллекция медиаресурсов, выход в
Интернет.
активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;
при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .
Использование электронных средств обучения позволяют:


 формировать ИКТ  компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;
 формировать УУД;
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов,
минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление
об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими
учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических .
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.
В преподавании химии используются модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(1У), поваренной
соли, льда, йода, железа, меди, магния, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В   процессе   обучения   химии   используются   следующие   таблицы   постоянного   экспонирования:   «Периодическая   система   химических
элементов   Д.И.   Менделеева»,   «Таблица   растворимости   кислот,   оснований   и   солей»,   «Электрохимический   ряд   напряжений   металлов»,
 «Круговорот веществ в природе» и др.
Для   организации   самостоятельной   работы   обучающихся   на   уроках   используют   разнообразные   дидактические   материалы:   тетради   на
печатной   основе   или   отдельные   рабочие   листы   —   инструкции,   карточки   с   заданиями   разной   степени   трудности   для   изучения   нового
материала, самопроверки и контроля знаний учащихся. Для обеспечения безопасного труда  кабинете химии имеется:



 журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.
противопожарный инвентарь
аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся;

file_name: Рабочая прог фгос 9 а кл.docx

intro:
Особенностью  содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения  естественнонаучных дисциплин. Данная  необходимость  освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.
В соответствии с учебным планом  на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года меньше нормативной и составляет 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 9 классе на практике равно 68  часам. С учетом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрен большой объем резервного времени  -6 часов.
Программой предусмотрено проведение:
контрольных работ – 4,
практических работ – 6 часов.
Срок реализации программы – один учебный год.Рабочая программа 9 класс ФГОС

title: Рабочая программа по учебнику О.С.Габриелян общеобразовательных школ (2ч в неделю) ФГОС 9кл