extracted_text:
«ПЛАНЕТА     ДОБРОТЫ»
                          (Познавательный    час для обучающихся в школе VIII вида)
ЦЕЛЬ: Воспитывать чувство добродетельности, уважения к людям.
ЗАДАЧИ:
1. Воспитывающая: Способствовать формированию у обучающихся потребности в
продуктивной, духовнонравственной деятельности; положительной «Я Концепции»:
убеждённость в успешном освоении добродетельности, чувства собственной значимости
для других людей.
2. Развивающая: Содействовать развитию индивидуальности ребёнка; нравственного
компонента мировоззрения; нравственных чувств и качеств; потребности делать добрые
дела и поступки.
3. Обучающая: Выработать у обучающихся умения и различные способы
добродетельности; обучить правилам нравственного поведения, коллективного
взаимодействия, сотрудничества.
4. Коррекционная: Развивать зрительное и слуховое сосредоточение, внимание,
логическое мышление, монологическую и диалогическую речь, мелкую моторику,
выразительность речи, движений, жестов, мимики и пантомимики.
          СЛАЙДЫ, МУЗЫКАЛЬНОЕ ОФОРМЛЕНИЕ.
1. Слайд с названием: «Планета Доброты»познавательный час.
2. Слайдозвучка: на фоне м/ф «Барбарики» песня «Что такое доброта?»первый
куплет и припев.
3. Слайд из словаря Ожегова С.И. о понятии «Доброта».
4. Слайд с цитатой о доброте.
5. Слайд «Круг доброты».
6. Слайд –земля из космоса.
7. Слайдозвучка: на фоне планет звучит космическая музыка.
8. Слайд: «Акции доброты»«Сытый Тузик».
9. Слайд «От добрых словк поступкам добрым!».
10. Слайд«Твори добро!» шефская работа.
11. Слайд с фестиваля сказок.
12. Слайд«Кормушка».
13. Слайд«Город мудрецов».
14. Слайд«Человекмудрец».
15. Слайд со словами «Добротаэто корни, плоды и т. д.».
16. Слайдозвучка «Космический флешмоб».под песню из м/ф «Барбарики».
танцуют дети, которые озвучивали героев м/ф.
17. СлайдОзвучка Мультфильм по стихотвотрению В.В.Маяковского «Что такое
хорошо» и что такое «Плохо».
18. Слайд «Правила доброты».
19. Слайд с текстом «И пусть в вашей жизни, как в сказке, добро побеждает зло!».
                                             1 Все сидят за столами. Звучит на фоне м/фильма «Барбарики» песня «Что такое доброта?»
первый куплет и припев.
1 блок. «История доброты».
1й  ВЕДУЩИЙ:Действительно, а что же такое доброта? Об этом сейчас мы и будем с
вами говорить.
      Человеческая доброта и милосердие, умение радоваться и переживать за других людей
создаёт основу человеческого счастья. Об этом рассуждали ещё древние философы,
учёные, писатели. Наш русский писатель Л.Н. Толстой сказал такие слова: «В жизни есть
только одно несомненное счастье жизнь для других».
       Человек, делающий другим добро, чувствует себя счастливым, а тот человек, который
любит только себя, он не имеет ни товарищей, ни друзей, остаётся один, страдает.
       Человеколюбие общества, семьи определяется отношением к детям, старикам, к
самым беззащитным нашим меньшим, к родной природе, стремлением помогать людям в
несчастье. Конечно, мы не всегда имеем возможность помочь, но к этому надо стремиться.
       У нас в стране день 13 ноября (он уже у нас прошёл),объявлен Всемирным днём
доброты. Возрождаются снова такие понятия, как доброта, милосердие,
доброжелательность, внимание друг к другу.
       А сейчас давайте все вместе прочитаем на экране, что же такое доброта. (На экране
мультимедиадоске после названия темы познавательного часа «Планета доброты» цитата:
      «Добротаэто стремление человека дать полное счастье всем людям, всему
человечеству».
2й блок. «Круг доброты и дружбы».
2й ВЕДУЩИЙ: Давайте представим, что мы с вами живём не просто на планете Земля, а
на планете Доброты. И сейчас мы приглашаем вас  встать в большой  «Круг доброты и
дружбы».
 (Дети выходят, берутся за руки и образуют круг.).
         Скажите все друг за другом словапожелания .     ( Дети говорят по строчке друг за
другом свои предложения с пожеланиями.).
1ученик: Здравствуйте, все, кто к нам пришёл сегодня!
2. Здравствуйте, все, кто верит доброте!
3. Здравствуйте, все, кто не жалея сил,
4. Делится счастьем своим!
5. Рады мы всем, кто к нам пришёл сегодня!
6. Рады мы всем, кто верит доброте!
7. Рады мы всем, кто не жалея сил,
8. Делится счастьем своим!
    ВСЕ ВМЕСТЕ: Желаем всем доброго дня!
3й блок: «Ассоциации». (Дети остаются в кругу).
1й ВЕДУЩИЙ: Ребята, останьтесь пока в нашем волшебном «круге доброты», протяните
ладони, я положу вам горошины, посмотрите на них внимательно, подумайте и скажите, на
что похожи эти горошины – конфетки?
             ( Ответы детей).
КЛ. руководитель:
 А ещё горошины похожи на нашу планету Земля планету Доброты. (Берёт большой
глобус, встаёт к ребятам в круг и рассказывает ) :
 Этот глобусмакет нашей земли. На земле много воды, суши, много материков, стран, где
живут миллиарды людей разных национальностей. Говорят они на разных языках, но все
они одинаково радуются ясному солнцу, чистому небу, дружат, помогают друг другу,
делают добрые дела. А вот в этом уголке нашей страны живём мы с вами.
                (Показывает на глобусе, где мы живём).
А мыэто когда мы все вместе, как сейчас, и мы это каждый в отдельности из нас, это –
Я ! Давайте обозначим это место буквой « Я». (Один из учеников прикладывает букву
«Я» на  место нашего жительства на глобусе).  А вот так, ребята, выглядит наша планета из космоса (СЛАЙД ЗЕМЛИ ИЗ
КОСМОСА).
 Садитесь, пожалуйста. (Дети садятся на свои места).
4й блок. «Появление инопланетянина».
       (Звучит космическая музыка на фоне планет в космическом пространстве).
Появляется инопланетянин, говорит:
 Здравствуйте, ребята! Меня зовут Эрик. Я путешествую в космическом пространстве.
 Скажите, а куда же это я попал?
Один из учеников: Ты попал на планету Доброты.
 А что такое доброта, добро, расскажите мне, пожалуйста!
       Стихотворение «Добрые слова».
(Читают 3е учеников).
1. Добрые слова не лень
    Повторять мне трижды в день.
    Только выйду за ворота,
    Всем, идущим на работу,
    Кузнецу, ткачу, врачу
 С добрым утром! я кричу.
2. «Добрый день! кричу я вслед
     Всем, идущим на обед.
3.  «Добрый вечер!» так встречаю
    Всех, домой спешащих к чаю.
                                                (О.Дриз).
5й блок. АКЦИИ.
УЧЕНИК: Мы ученики 12й школы. В нашей школе каждый год проходит много акций и
мероприятий о доброте.
Это: (Показывает на мультимедиа, там фотографии с акций и мероприятий):
«Кормушка» слайд.
 «Сытый Тузик»слайд.
 «От добрых слов к поступкам добрым!» слайд.
 «Твори добро!» слайд.
 Мы вместе с ребятами из 2го В класса, потому что мы шефы, заботимся о них и
помогаем во всём.
 Тебе, Эрик, понятно, что такое доброта?
 ИНОПЛАНЕТЯНИН: Да, теперь понятно.
 А вот сейчас проверим, как ты понял.
6й блок. «Показ и обсуждение нравственных ситуаций».
2й ВЕДУЩИЙ:
 Мы будем зачитывать ситуации, которые часто возникают в жизни, а вы, ребята, будете их
показывать. Смотри, Эрик, внимательно и скажешь потом, добрые ли поступки совершили
дети.
1й ВЕДУЩИЙ: «Едут в автобусе 2 ученицы. На остановке вошла старушка. Свободных
мест не было. Девочки переглянулись между собой, одна из них встала и сказала:
«Садитесь, пожалуйста!».
 Будь добр, Эрик, скажи своё мнение. (Ответ инопланетянина).
2й ВЕДУЩИЙ: «Идёт девочка из школы, несёт тяжёлый портфель. Одноклассник
догоняет её и говорит:»Разреши мне помочь тебе донести портфель».
 Что на это скажешь, дорогой Эрик? Доброе ли дело сделал одноклассник?
 Ну что же, ты молодец! Присаживайся.
7й блок. «Город мудрецов». 1й ВЕДУЩИЙ: Ребята, а на нашей планете Доброты есть Город Мудрецов. В его
хранилищах собраны разные пословицы и поговорки, в том числе о добре и дружбе.
Вспомним некоторые из них и попробуем объяснить, какой же смысл в них заложен. Перед
вами сказочный сундучок, который мы взяли в одном из хранилищ.
В нём находятся пословицы. ( Открываем, показываем.).
Пословицы мы поделили на две части. Первая часть – начало пословицы здесь на доске, а
вторую часть конец пословицы, вам нужно найти вот  в этом сундучке. Подходите, берёте
часть пословицы, читаете вслух и думаете, к какому из начал она подходит по смыслу, и
прикладываете туда, где она должна быть.
 ( Выходят по очереди 4 ученика).
       ПОСЛОВИЦЫ:
1. Жизнь дана на добрые дела.
      ( Вопрос: как вы понимаете эту пословицу?).
2. Доброе слово и кошке приятно.
      (Вопрос).
3. За добро добром платят.
      (Вопрос).
4. При солнышке тепло, при матери добро.
      (Вопрос).
Делаем вывод: ведущий:
  Добро, зло, дружба это вечные вопросы, которые волновали людей, говорим о них и мы,
будут обсуждать и наши потомки.
8й блок. «ФЛЕШМОБ».
2й ВЕДУЩИЙ: Ребята, а сейчас мы приглашаем вас и нашего дорогого гостя станцевать
космический танец. Смотрите, какие движения выполняют на экране дети, которые
озвучивали Барбариков, и повторяйте за ними. Взрослых мы тоже приглашаем подвигаться
вместе с нами.
        (Танцуют флешмоб с Барбариками).
9й блок. Показ м/фильма по стихотворению В.В.Маяковского.
ИНОПЛАНЕТЯНИН: Я, ребята, ещё с вопросом к вам: а что же такое «хорошо», а что
такое «плохо»?
1й ВЕДУЩИЙ: Мы поможем тебе в этом разобраться. Посмотри с нами мультфильм по
стихотворению поэта В.В.Маяковского, которое так и называется: «Что такое «хорошо» и
что такое «плохо»». А вы, ребята, смотрите и запоминайте, что же будет хорошее, а что
плохое в этом мультфильме.
             ПОКАЗ МУЛЬТФИЛЬМА.
Ведущий: Ребята, о каких хороших чертах и поступках шла речь в этом мультфильме?
(Ответы детей).
 А почему вы считаете их хорошими? (Ответы).
 Ребята, а почему люди совершают скверные поступки, такие, как этот мальчик в
м/фильме? (Ответы).
 Хочется ли дружить с таким мальчиком, с таким человеком? (Ответы детей и Эрика).
10й блок. ПРАВИЛА ДОБРОТЫ.
2й ВЕДУЩИЙ: У нас на планете Доброты существуют «Правила доброты». Давайте их
запомним. Маша, прочитай всем, пожалуйста. (Маша читает на мультимедиа).
                         « ПРАВИЛА    ДОБРОТЫ».
1. Будь добр к ближнему, и добро вернётся к тебе.
2. Люби других, и тебя будут любить.
3. Помогай слабым.
4.  Каждый день делай добрые дела.
5. Не хвастайсяхорошее дело само за себя говорит.
Ведущий: Запомнили, ребята? Очень хорошо.
11й блок. «КОРЗИНА ДОБРЫХ ДЕЛ». 1й ВЕДУЩИЙ: Давайте, используя эти правила доброты, наполним нашу корзину
добрых дел только добрыми делами и поступками, а всё плохое выбросим в мусорную
корзину.
На столе у нас лежат карточки, на которых изображены дети, совершающие хорошие и
плохие поступки. Вы будете по очереди подходить, выбирать карточку. Затем покажете её
всем нам, и скажете, почему вы её выбрали, и правильно положите в соответствующую
корзину.
                (Работа с карточками).
ИНОПЛАНЕТЯНИН: Спасибо, ребята, я всё понял. Когда вернусь на свою планету,
обязательно расскажу друзьям о вашей планете Доброты, о том, какие вы здесь добрые,
внимательные, какую радость дарите людям.
2й ВЕДУЩИЙ: РЕФЛЕКСИЯ:
Складывая в корзину «добрые дела», вы каждый день будете творить добро, а значит,
жизнь ваша будет прожита не зря.Давайте вспомним сейчас все добрые дела сегодняшнего
дня. Что и кому вы сделали доброго, хорошего?
(Сказали доброе утро маме и папе. Улыбнулись подруге. Поздоровались в школе. Был
прилежен на уроке. И т.д.).
2й ВЕДУЩИЙ: Наше путешествие по планете Доброты завершается, но впереди вас ждёт
много славных дел. Вы сделаете нашу планету Земляпланету Доброты красивой. Но
прежде, вы должны вырасти настоящими людьми.
    А это значит, что вы должны быть смелыми, отзывчивыми, вежливыми, добрыми!

   СИХОТВОРЕНИЕ
Не стой в стороне равнодушно,
Когда у когото беда.
Рвануться на выручку нужно
В любую минуту, всегда.
И если комуто, комуто поможет
Твоя доброта, улыбка твоя,
Ты счастлив, что день не напрасно был прожит,
Что годы живёшь ты не зря!
ВЕДУЩИЙ:
Спешите делать добро!!!
Реквизит К МЕРОПРИЯТИЮ:
1. Мультимедиадоска, ноутбук.
2. Большой глобус.
3. Конфетыгорошины, баночка для них.
4. Буква «Я» из бумаги.
5. Костюм инопланетянина, маскашапочка на голову.
6. Для ситуаций: 2 стула, платок для старушки, портфель.
7. Сундучок.
8. Тексты пословиц (4 пословицы, поделенные на 2 части)., магниты.
9. Памятки с правилами доброты (для детей и взрослых, гостей).
10. Карточки с хорошими и плохими поступками.
11. Корзина плетёная(для добрых дел), заголовок «Корзина добрых дел».
12. Корзина мусорная. КОРЗИНА
   ДОБРЫХ
        ДЕЛ
                ПАМЯТКА: «ПРАВИЛА ДОБРОТЫ».
1. Помогать людям.
2. Защищать слабого.
3. Делиться последним с другом.
4. Не завидовать.
5. Прощать ошибки другим.
Помни: Попробуй не наступить, а уступить.
               Не захватить, а отдать!
           ПАМЯТКА: «ПРАВИЛА ДОБРОТЫ». 1. Помогать людям.
2. Защищать слабого.
3. Делиться последним с другом.
4. Не завидовать.
5. Прощать ошибки другим.
Помни: Попробуй не наступить, а уступить.
               Не захватить, а отдать!

Актуальность:В современных условиях, в погоне за материальными ценностями, люди
стали забывать о доброте, справедливости, о хороших делах и поступках для других
людей. А ведь человеколюбие общества, семьи определяется отношением к детям,
старикам, к самым беззащитным нашим меньшим, к родной природе, стремлением помогать
людям в несчастье. Поэтому важно донести до сознания обучающихся смысл таких
понятий, как доброта, сострадание, сформировать у них стремление к добродеятельности,
помощи другим людям.
Ожидаемый результат:Обучающиеся будут хорошо знать смысл понятий «доброта», что
такое «хорошо» и что такое «плохо», стремиться помогать другим, делать только добрые
дела и поступки.
Формы: фронтальная, коллективная, индивидуальная.
Методы: рассказ, игра, сюрпризный момент, показ и обсуждение нравственных ситуаций,
работа с пословицами, просмотр мультфильма, слушание песни «Что такое доброта?»,
Исполнение флешмоба с героями мультфильма «Барбарики», чтение стихотворений,
использование памяток Доброты, Корзины добрых дел.
Средства, подготовка к мероприятию: см. выше.

Время: 50 минут.
Литература:  интернетресурсы;
                         методическая литература по внеурочной деятельности.
собственный опыт.

intro: Данный материал является отличной помощью в проведении классного мероприятия, либо может применяться в виду конфликтных отношений в классе. Здесь подробно описаны ход мероприятия, реквизит. Рекомендую для проведения в начальных классах, либо как внекласнное занятие для обучающихся 8 вида специальных школ.

title: сценарий познавательного часа "Планета доброты"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ВЕЩЕСТВА
Э л е м е н т ы
с о д е р ж а н и я   и з
  П р и м е р н о й   п р о г р а м м ы
о с н о в н о г о   о б щ е г о   о б р а з о в а н и я   п о   х и м и и :   химия   как   часть
естествознания;   химия   –   наука   о   веществах,   их   строении,   свойствах   и
превращениях;   химический   элемент;   простые   и   сложные   вещества;   атомы   и
молекулы.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в к и   в ы п у с к н и к о в   о с н о в н о й
о б щ е о б р а з о в а т е л ь н о й   ш к о л ы :  знать понятия «вещество», «химический
элемент».
М а т е р и а л ы   и   о б о р у д о в а н и е :   стеклянные   колба,  стакан,  пробирка,
образцы   металлических   пластинок   (медная,   алюминиевая,   железная),   образцы
неметаллов (сера, уголь, фосфор), вода в стакане, кристаллы медного купороса,
поваренной соли, сахара; раствор медного купороса, стальной гвоздь, модели
кристаллических решеток алмаза, углекислого газа.
Х о д   у р о к а
Урок строится в форме эвристической беседы.
Основные задачи беседы – выяснить:
1) какое место занимает химия среди других наук;
2) что она изучает;
3) что такое вещество;
4) чем одно вещество отличается от другого;
5) в чем причина этих отличий.
В о п р о с ы   у ч и т е л я :
– Я сейчас назову три группы наук. А вы попытайтесь определить, к какой из
них ближе химия:
1. Литературоведение, лингвистика, история.
2. Математика, информатика.
3. Физика, биология.
(Ответ: 3.)
– Как называются эти науки?
(Ответ: естественные.)
– Что является предметом изучения биологии? физики?
(Ответ: живое; физические явления.) – Какие вы знаете физические явления?
(Ответ:   механические,
  тепловые,
  электромагнитные,
  звуковые,
световые.)
– С чем происходят эти явления?
(Ответ: с физическими телами.)
– Из чего стоят физические тела?
(Ответ: из атомов, молекул, из вещества.)
– Как вы думаете, что изучает химия?
(Ответ: вещества.)
– Что о веществах должна знать химия?
Учитель демонстрирует модели кристаллических решеток.
(Ответ: химия должна знать, из чего состоят вещества.)
–  Давайте   попробуем   дать   ответ   на   этот   вопрос.   Посмотрите   на   решетку
алмаза и углекислого газа. В чем отличие? Что это за частицы?
(Ответ: у алмаза – атомы, у углекислого газа – молекулы.)
– А из чего состоят молекулы?
(Ответ: из атомов.)
– Значит, мельчайшей частицей вещества является атом? Как вы думаете, все
ли атомы одинаковы?
(Ответ: нет.)
– Чем они могут различаться?
(Ответ: размером, массой.)
– Верно. А также они различаются своим составом: зарядом ядра, числом
электронов. – А есть ли в природе одинаковые атомы?
(Ответ: да.)
Одинаковые атомы, или атомы одного вида, принято называть химическим
элементом. Всем вам известна таблица химических элементов – таблица Д. И.
Менделеева, в ней показаны все существующие разновидности атомов.
– Давайте еще раз посмотрим на кристаллическую решетку алмаза. Все ли
атомы в ней одинаковы?
(Ответ: да.)
Такие  вещества, состоящие из атомов одного химического элемента,
называют простыми.
– Из скольких химических элементов состоит углекислый газ?
(Ответ: из 2.) – Как будет называться группа веществ, к которым относится углекислый
газ?
(Ответ: сложные вещества.)
– Попытайтесь дать определение сложным веществам.
– Итак, давайте подведем итог нашей беседы и коротко запишем в тетрадь:
 Химия изучает вещества.
 Вещество состоит из атомов и молекул.
  Вещество   может   быть   простым   (состоит   из   атомов   одного   химического
элемента) и сложным (состоит из атомов нескольких химических элементов).
– Что же такое вещество?
Учитель  демонстрирует  стеклянную  колбу,  стакан,  пробирку.  Спрашивает,
что общего и что различного у этих предметов.
(Ответ: разная форма, одинаковое вещество, из которого они сделаны, –
стекло.)
Значит, вещество – это то, из чего состоят физические тела.
– Чем отличаются вещества?
Учитель демонстрирует металлические пластинки, воду в стакане, неметаллы,
кристаллы медного купороса, соли, сахара.
(Ответ: цветом, агрегатным состоянием, вкусом и т. д.)
– Как это называется в целом?
Это  физические свойства. У каждого вещества они индивидуальны. Это и
позволяет   отличить   одно   вещество   от   другого.   Но   есть   еще   и  химические
свойства  –   способность   вещества   взаимодействовать   с   другими   веществами,
превращаться в другие вещества.
Учитель демонстрирует опыт: опускает стальной гвоздь в медный купорос.
Пока   идет   эксперимент,   учащиеся   пытаются   сформулировать,   что   такое
химия, и записывают определение в тетрадь.
Химия  –   это   наука   о   веществах,   их   составе,   строении,   свойствах   и
превращениях.
Учитель   показывает   гвоздь,   вынутый   из   раствора   медного   купороса.
Обсуждает с классом произошедшие изменения, выясняет причины изменений.
Учащиеся делают вывод, что произошло химическое превращение.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 1, упр. 3, 6, 8, 9. Описать физические свойства
воды по пунктам на с. 8.

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 8 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.

химия

group: Дисциплины

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРЕДМЕТ ХИМИИ. ВЕЩЕСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПРЕВРАЩЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
РОЛЬ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   химическая   реакция,   наблюдение,   описание,
эксперимент.
Т р е б о в а н и я :
знать   важнейшее   химическое   понятие   «химическая
реакция».
М а т е р и а л ы   и   о б о р у д о в а н и е :  парафиновая свеча, спички, пробирка с
парафином, спиртовка, зажим, фарфоровая чашка, большой стакан, известковая
вода, медная пластинка, стакан с водой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания (проводится в форме фронтальной беседы).
–   Что   такое   химия;   вещество,   химический   элемент,   простое,   сложное
вещество?
– Каковы физические свойства воды?
– Проверка упражнений 3, 6, 8, 9.
У п р а ж н е н и я :
1. Перечислите 5 физических тел, которые могут быть сделаны из железа
(гвоздь,   скрепка,   кнопка,   чайник,   ложка),   из   стекла   (стакан,   графин,   бусы,
зеркало,   линза),   из   пластмассы   (ручка,   линейка,   стакан,   пакет,   цветочный
горшок).
2.   Назовите   по   2–3   вещества,   из   которых   могут   быть   сделаны   школьные
линейки (дерево, железо, пластмасса), стаканы (стекло, керамика, пластмасса).
3.   Учитель   демонстрирует   классу   медную   пластину,   просит   назвать
физические свойства меди, демонстрирует пластичность меди, сгибая пластинку,
и ее нерастворимость в воде.
4. Об элементе или веществе говорится в предложении: «Сера – желтый не
смачиваемый водой порошок»?
5. Давайте вернемся к упражнению 6 (с. 11) и определим по рисункам для
каждого вещества:
– Что изображено: атом или молекула?
– Из скольких атомов состоит молекула?
– Из скольких химических элементов состоит каждая молекула?
II. Изучение новой темы. Учитель сообщает, что мы живем в мире явлений. Явления эти разнообразны.
Рассмотрим   два   явления.   Учитель   демонстрирует   плавление   парафина,   затем
выливает его в воду, достает из воды кусочки парафина. Задает вопросы классу:
что   произошло   с   парафином?   Превратился   ли   он   в   другое   вещество?   Такие
явления называют физическими.
Теперь   подожжем   парафиновую   свечу.   Внесем   в   ее   пламя   фарфоровую
чашку. Что с ней стало? Накроем свечу большим стаканом, стенки которого
смочены известковой водой; что наблюдаем?
На   парафиновой   чашке   появилась   копоть   –   вещество   черного   цвета,
известковая   вода   помутнела,   что   говорит   о   выделении   углекислого   газа.
Образовались   ли   новые   вещества   в   этом   случае?   Такие   явления   называют
химическими.
Кратко запишем в тетрадь:
Люди в древности сталкивались с физическими и химическими явлениями,
наблюдали, делали выводы и заставляли явления служить себе. Так было с огнем
–   явление   горения.   На   современном   этапе   человек   изучает   более   тонкие,
скрытые   явления,   такие   как   биосинтез   белка,   обмен   веществ   в   организме,
фотосинтез.
– Какими же методами пользуется человек для изучения явлений?
Самый первый метод – наблюдение, за ним следует – описание. В развитии
каждой естественной науки есть описательный этап. Он приводит к накоплению
большого   количества   сведений,   из   которых   можно   сделать   выводы,   а   также
возникает   необходимость   классификации.   Таким   образом   описательная   наука
превращается в систему.
Для более подробного, точного изучения явления требуется его многократное
повторение. Так возникает необходимость в эксперименте и моделировании,
если процесс сложный и трудно воспроизводимый.
Химия   –   экспериментальная   наука.   Поэтому   вам   нужно   знать   правила
безопасного проведения эксперимента, а также приемы работы с химическим
оборудованием. Поэтому следующий наш урок будет посвящен практической работе.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  читать введение и § 2, устно выполнить упр. 1–5
(через   урок),   ознакомиться   с   практической   работой   (с.   174),   принести   к
следующему уроку чистую тетрадь в клетку (12, 18 листов).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРЕВРАЩЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. РОЛЬ ХИМИИ В ЖИЗНИ ЧЕЛОВЕКА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
П Р А К Т И Ч Е С К А Я   Р А Б О Т А
«ПРИЕМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ
ОБОРУДОВАНИЕМ»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   правила   работы   в   школьной   лаборатории;
лабораторная посуда и оборудование; правила безопасности.
Т р е б о в а н и я :   использовать   приобретенные   знания   и   умения   для
безопасного   обращения   с   веществами   и   материалами;   уметь   обращаться   с
химической посудой и лабораторным оборудованием.
О б о р у д о в а н и е :   демонстрационное:   лабораторный   штатив,   спиртовка,
зажим, пробирка, колбы, стаканы, фарфоровая чашка, воронка, фильтр, мерный
цилиндр; на столах учащихся – штатив, спиртовка, пробирка, зажим, спички,
трафарет химический.
Х о д   у р о к а
I. Первый этап урока.
Обсуждение   правил   техники   безопасности   при   работе   в   кабинете   химии,
заполнение журнала по технике безопасности.
II. Второй этап урока.
Учащиеся   подписывают   тетради   для   практических   работ.   Знакомство   с
лабораторным оборудованием.
Учитель   демонстрирует   химическую   посуду   (пробирки,   колбы,   стакан,
воронку   с   фильтром,   мерный   цилиндр,   фарфоровую   чашку),   поясняет   ее
предназначение.
Учащиеся   с   помощью   химического   трафарета   зарисовывают   посуду,
подписывают названия и предназначение.
Затем учащиеся учатся закреплять пробирку в штативе на разной высоте в
разном положении, зарисовывают штатив, подписывают его части.
Далее – учатся зажигать и гасить спиртовку, закреплять пробирку в зажиме,
правильно нагревать пробирку на спиртовке. Зарисовывают спиртовку в тетрадь,
указывают зоны пламени.
III. Закрепление пройденного материала. Можно   предложить   учащимся   найти   ошибки   в   поведении   ученика   в
следующем рассказе.
Вовочка пришел на урок химии и узнал, что у него сегодня практическая
работа.   Как   только   учитель   раздал   реактивы,   Вовочка   снял   крышки   со   всех
пузырьков и начал сливать реактивы в один стакан. Затем он высыпал щепотку
кристаллов медного купороса в руку, понюхал и бросил в тот же стакан. Через
некоторое время Вовочка заглянул в стакан, чтобы проверить, как протекает
реакция, в нос ему ударил резкий запах, он дернулся, задел локтем пузырьки с
веществами, они упали на пол. Вовочка бросился руками собирать осколки и
рассыпавшиеся вещества. Тут терпение учителя кончилось...
(Ответ:
1) С инструкцией по выполнению работы нужно знакомиться заранее.
2) Работать с веществами нужно строго по инструкции.
3)   Нельзя   использовать   бóльшие   количества   вещества,   чем   это
необходимо по инструкции.
4) Нельзя держать реактивы открытыми и путать крышки.
5) Нюхать вещества можно только на расстоянии.
6) Нельзя заглядывать сверху в сосуд, в котором идет реакция, можно
получить ожог глаз и кожи лица.
7) Работать нужно спокойно, без суеты.
8) Нельзя руками собирать осколки и вещества.)
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 2, введение.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «ПРИЕМЫ ОБРАЩЕНИЯ С ЛАБОРАТОРНЫМ  ОБОРУДОВАНИЕМ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЯ: С ДРЕВНОСТИ ДО НАШИХ ДНЕЙ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   Периодическая   система   химических
элементов, группы и периоды Периодической системы химических элементов.
О б о р у д о в а н и е :  Периодическая система (на столах учащихся).
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания (в форме фронтального опроса).
–   Какие   явления   называются   физическими,   химическими?   Приведите
примеры (упр. 1).
Проверка упражнений 2–5. Как вы поняли, что такое наблюдение, описание,
эксперимент, моделирование?
II. Изучение  нового материала (в форме рассказа учителя и беседы).
(Можно привлечь диафильм или видеофильм об истории химии.)
По всей видимости, химия зародилась в Древнем Египте, где за 3–4 тысячи
лет до нашей эры получали металлы, стекло, керамику, краски и духи.
Очень   долго   шел   этап   накопления   химических   сведений,   на   основании
которых в V веке до н. э. Демокрит высказал идею об атомах.
Древние   химики   умели   проводить   не   только   наблюдения   и   описания,  они
ставили   эксперименты,   путем   проб   и   ошибок,   а   иногда   случайно,   получали
нужные   им   вещества.   Объяснить,   как   и   почему   происходят   превращения
веществ, они не могли.
В   Средние   века   появляется   наука   –   алхимия,   целью   которой   является
превращение всех металлов в золото с помощью философского камня.
Алхимики   также   пытались   получить   эликсир   вечной   молодости   и
универсальный   растворитель.   Их   цели,   как   мы   теперь   понимаем,   были
антинаучны. Но алхимики принесли очень много пользы для развития медицины,
промышленности,   методов   работы   с   веществами.   Они   изобретали   новые
химические приборы и открывали химические вещества и элементы.
В   XVIII   веке   ученые   пытались   объяснить   причины   происходящих   с
веществами изменений.
Огромен   вклад   в   химическую   науку   М.   В.   Ломоносова:   он   продолжил
развитие   атомномолекулярного   учения   и   сформулировал   закон   сохранения
массы веществ: «масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ,
получившихся в результате ее». На основании чего становилось понятно, что сущность   химической   реакции  заключается   в  перегруппировке   атомов
веществ, вступивших в нее.
К середине XIX века человечеству было известно 63 химических элемента,
возникла   необходимость   систематизации   знаний   о   них.   В   1869   г.   Д.   И.
Менделееву удается создать систему химических элементов, в которой каждому
элементу   нашлось   место   в   соответствии   с   выведенной   Д.   И.   Менделеевым
закономерностью. Эта таблица элементов дополняется по сей день. Теперь уже
люди не ищут химические элементы в природе, а сами синтезируют их.
Периодическая   система   –   главный   справочник   химика,   и   вы   должны
научиться пользоваться им.
Для этого давайте рассмотрим структуру периодической системы. У каждого
элемента – своя «клетка», в которой указаны: название и символ элемента, его
порядковый номер и масса. «Клетки» имеют свои координаты по вертикали и
горизонтали.   Они   называются  периодами  (горизонтальные   ряды),   их   7,   в 1
м периоде – 2 элемента, во 2 и 3м – по 8, в 4 и 5м по 18, в 6м – 32, в 7м также
будет   32   элемента.  Группы  –   вертикальные   столбцы,   их   8.   Они   делятся   на
подгруппы: главные и побочные. В главные подгруппы входят элементы с 1го
по 7й периоды, а в побочные – только начиная с 4го периода.
Вы   должны   уметь   определять   «координаты»   химических   элементов   и
находить элемент по заданным координатам.
III. Игра «Цепочка».
Учитель   называет   координаты,   первый   ответивший   ученик   имеет   право
назвать следующий элемент или его координаты и т. д.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  читать § 3, 4, упр. 5 (письменно).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЯ: С ДРЕВНОСТИ ДО НАШИХ ДНЕЙ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ И ФОРМУЛЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   язык   химии,   знаки   химических   элементов,
химические формулы.
Т р е б о в а н и я :   знать/понимать: химическую символику: знаки химических
элементов,   формулы   химических   веществ;   называть   химические   элементы;
определять состав веществ по их формулам.
О б о р у д о в а н и е :  магнитные модели атомов.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальная проверка домашнего задания.
Упр. 5. Что такое период? Из какого числа элементов состоят периоды? Что
такое группа? Какие бывают подгруппы? Из каких элементов состоят главные и
побочные подгруппы?
II. Изучение нового материала.
Вы знаете, что у каждого химического элемента есть свое название и символ.
Этот символ называется химический знак.
Запись в тетрадь:
Химический знак – условная запись химического элемента.
Некоторые химические знаки нужно запомнить, их мы занесем в таблицу.
Учащиеся чертят таблицу в тетради.
Ar
(заполняется
на следующем уроке)
Название
Знак
Чтение
в формуле
химического элемента
Неметаллы
Водород
Н
«аш»
Металлы
Медь
Cu
«купрум»
В таблицу вносят:
H, O, C, N, S, P, F, Cl, Br, I, Si (неметаллы). Na, K, Ca, Mg, Ba, Al, Fe, Cu, Ag, Zn (металлы).
Запись «Cu» обозначает 1 атом меди.
Запись «2 Cu» обозначает 2 атома меди.
Число   2   перед   химическим   знаком   называется  коэффициентом,   оно
обозначает число не соединенных между собой атомов или других частиц.
А  вот  кислород  воздуха  существует  не  в виде  атомов, а в  виде   молекул.
Учитель показывает на доске с помощью магнитных моделей атомов молекулу
кислорода:
Как записать формулу кислорода? Ее записывают О2. Маленькое число после
знака кислорода называется индексом, оно обозначает количество соединенных
между собой атомов в молекуле.
Вот модель молекулы воды:
Она состоит из 2 атомов водорода и одного атома кислорода. Как записать ее
состав? (Н2О.)
Записи   состава   вещества   с   помощью   химических   знаков   и   индексов
называются химическими формулами.
Упражнение 1.
Учимся читать и расшифровывать химические формулы:
5Н – пять «аш» – 5 атомов водорода;
Н2 – «аш» два – молекула водорода;
5Н2 – пять «аш» два – 5 молекул водорода;
Н2О – «аш» два «о» – молекула воды;
3Н2О – три «аш» два «о» – три молекулы воды;
Н2SO4 – «аш» два «эс» «о» четыре – молекула состоит из 2 атомов водорода,
1 атома серы, 4 атомов кислорода и т. п.
Упражнение 2.
Учимся зашифровывать состав вещества:
Молекула   глюкозы   состоит   из   6   атомов   углерода,   12   атомов   водорода,   6
атомов кислорода. Запишите формулу и т. п. Д о м а ш н е е   з а д а н и е : выучить знаки неметаллов, § 5 (с. 33) – учить, упр.
1, 2, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ ЗНАКИ И ФОРМУЛЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ
И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  относительная атомная и молекулярная массы,
атомная единица массы.
Т р е б о в а н и я :   уметь   вычислять   относительную   молекулярную   массу
веществ и массовую долю элемента в веществе по формуле соединения.
О б о р у д о в а н и е :   Периодические   системы   химических   элементов   (на
столах учащихся).
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
– Что такое химический знак? Химическая формула? Индекс? Коэффициент?
Проверка упр. 1, 2, 4. Опрос учащихся по знакам неметаллов у доски.
II. Объяснение нового материала.
Мы   с   вами   уже   выяснили,   чем   отличаются   атомы   химических   элементов:
составом, размерами, массой. Как же измеряется масса столь маленьких частиц?
В граммах она ничтожно мала. Например, масса атома водорода 1,674 ∙ 1024 г, а
кислорода – 2,667 ∙ 1023  г. Такими значениями пользоваться не очень удобно,
поэтому за единицу массы была принята масса самого легкого атома – водорода.
Все   атомные   массы   разделили   на   массу   атома   водорода.   Так   и   получились
относительные  атомные массы  Ar.  Они   не   имеют   единицы   измерения   и
показывают, во сколько раз данный атом тяжелее атома водорода.
Иногда массу атома водорода принимают за атомную единицу массы а. е.
м. и выражают относительную атомную массу в этих единицах Ar (О) = 16
а. е. м.
Из   атомов   складываются   молекулы,
  массы   молекул   называются
относительные молекулярные массы  Mr,  они рассчитываются как суммы
атомных масс всех атомов, входящих в молекулу.
Работа   в   тетради   с   периодической   системой:   учащиеся   выписывают
округленные Ar из Периодической системы в таблицу в своей тетради. Через 2–3
минуты работа проверяется.
Далее учитель объясняет, как рассчитать Mr вещества.
Mr (H2O) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (O) = 1 ∙ 2 + 16 = 18; Mr (H2SO4) = Ar (H) ∙ 2 + Ar (S) + Ar (O) ∙ 4 = 1 ∙ 2 + 32+16 ∙ 4 = 98;
Mr (Al2(SO4)3) = Ar (Al) ∙ 2 + (Ar (S) + Ar (O) ∙ 4) ∙ 3 = 27 ∙ 2 + (32 + 16 ∙ 4) ∙ 3 =
342.
Описать состав вещества можно не только формулой, но и через массовые
доли элементов в веществе.
Массовая доля (ω – «омега») элемента рассчитывается в долях единицы или
в процентах и показывает, какая часть массы вещества приходится на данный
элемент.

ω

Э



n

ЭAr

вещества
Mr

%100

,
где n – число атомов элемента в веществе.
Н а п р и м е р :


ω
H
в воде




2

2HAr

OHMr
2
18

ω

ω
H
O





%100
;
%11,11%100

;
в H2SO4

ω

O

%100

4OAr

SOHMr



2

34OAr


SO
34

AlMr

4



4
16
98

%3,65%100

;

%100


12
16
342

%100

в Al2(SO4)3
Если остается время, на уроке можно выполнить несколько упражнений на
56,14 %.
2
расчет Mr и ω(Э).
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  §   5   (до   конца),   упр.   3,   6,   7,   8   (письменно).
Принести   чистые   тетради   в   клетку   (12,   18   листов),   учить   знаки   химических
элементов – металлов.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНАЯ  И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
Mr И МАССОВАЯ ДОЛЯ
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ
(тренинг)
Ц е л ь :   довести до оптимального уровня усвоения умения вычислять Mr и
ω(Э).
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
– Что такое Ar и Mr?
– Как рассчитать Mr?
– Как рассчитать ω(Э)?
Проверка упр. 3, 6, 7, 8.
Опрос учащихся у доски по знакам металлов.
II.  Работа   в   проверочных   тетрадях   по   листам   с   многовариантными
заданиями.
Первые 2–3 задания выполняются с помощью комментируемого управления:
все ученики выполняют задание в тетради, один – параллельно комментирует
свои действия, учитель записывает на доске.
После этого каждый ученик переходит к самостоятельной работе. Учитель
выполняет роль консультанта.
На   каждом   ученическом   столе   находится   таблица   с   заданиями.   Номер
варианта определяется номером фамилии учащегося в списке класса. Задания
усложняются от А к Д. Нулевой вариант (0) – для фронтальной работы.
Вычислите Mr вещества и определите ω каждого элемента в нем.
№
вари
анта
1
0
1
2
3
А
2
H2S
CH4
NO2
OF2
Б
3
CS2
C2H6
N2O5
B2O3
В
4
CaSO4
CaCO3
KNO3
H3BO3
Г
5
Д
6
Na2SO4
K2CO3
Fe2(SO4)3
Al(CH3)3
NH4NO3
Mg(NO3)2
FeSO4
Al(NO3)3 4
Na2O
Na2O2
Na2SO3
Na3PO4
Fe(OH)3 1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
2
MgO
AlN
SiO2
PH3
SO2
Cl2O
K2S
CaO
FeO
Cu2S
ZnS
Br2O
Ag2O
IF5
CaF2
H2S2
CCl4
SiH4
P2H4
N2O
CaBr2
3
Mg3N2
Al2O3
Si2H6
P2O5
P2S3
Cl2O7
KO3
Ca3P2
Fe2O3
Cu2O
Zn3P2
Br2O7
Ag2S
I2O5
AlF3
Na2S2
C4H10
Si3H8
P2O3
N2H4
SBr4
4
MgSO4
AlРO4
H2SiO3
H3PO4
MgSO3
HClO4
KOH
CaSO3
FeSO3
CuFeS2
ZnCO3
HBrO3
AgNO3
HIO3
HOF
H2SO3
MgCO3
CaSiO3
HPO3
HNO2
HBrO2
Окончание табл.
5
6
MgSiO3
Mg(NO2)2
AlCl3
K2SiO3
FePO4
K2SO4
KClO3
K2SO3
Al(ClO4)3
Ca(NO3)2
Mg3(PO4)2
Cr2(SO4)3
Ca(ClO3)2
Ba3(PO4)2
Ca(OH)2
Ca3(PO4)2
Fe(OH)3
Fe(NO3)3
Cu2SO4
Cu(NO3)2
Zn(OH)2
Zn(NO2)2
KBrO4
Ag2SO4
KIO4
Ca(BrO3)2
Ba(NO3)2
Mg(IO3)2
Na3AlF6
Pb(C2H5)4
BaSO3
Ag2CO3
Na2SiO3
NaPO3
KNO2
KBrO2
Ba(NO2)2
Fe(ClO3)3
Zn(NO3)2
Mg(PO3)2
Cr(NO3)3
Ba(BrO4)2
Каждый ученик работает в индивидуальном темпе. В конце урока тетради
сдаются.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : подготовиться к зачету по § 1–5. Знать определения важнейших понятий, знаки химических элементов. Уметь
рассчитывать Mr и ω(Э).

description:
4
Na2O
Na2O2
Na2SO3
Na3PO4
Fe(OH)3

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ Mr И МАССОВАЯ ДОЛЯ  ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА В ВЕЩЕСТВЕ  (тренинг)


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ: "ВВЕДЕНИЕ"
Ц е л ь :  проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.
Х о д   у р о к а
Учащиеся получают проверочные тетради. Им дается время просмотреть предыдущую свою работу, задать
учителю вопросы, если они возникли.
Зачет состоит из двух частей.
1. Работа с определениями.
2. Работа с химическими знаками и формулами.
Проводится в виде химического диктанта.
Учащиеся могут пользоваться Периодической системой и калькулятором.
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
Ч а с т ь   1
1. Вещество – это...
2. Сложное вещество – ...
1. Химия – это...
2. Простое вещество – ...
3. Приведите пример физического тела. Из какого вещества оно состоит?
4. Приведите пример химического вещества. Какое тело может быть из него сделано?
5. Приведите пример химического явления.
6. Химический знак – это...
7. Коэффициент – это...
8. Приведите пример сложного вещества.
5. Приведите пример физического явления.
6. Химическая формула – это...
7. Индекс – это...
8. Приведите пример простого вещества. 9. Приведите пример химического вещества и соответствующего ему физического свойства.
10. Атом какого элемента в 12 раз тяжелее водорода?
10. Атом какого элемента в 32 раза тяжелее водорода?
Окончание табл.
Ч а с т ь   2
1. Дана формула:
MgSO4
Опишите состав вещества.
Рассчитайте его Mr и определите массовые доли каждого элемента в нем.
2. Что обозначают записи:
N; 3N; N2; 3N2; 2H2O?
3. Запишите под диктовку:
FeSO4, CuCl2, Na2CO3, SiH4, K3PO4
NaNO3
Br; 4Br; Br2; 4Br2; 2CO2?
AgNO3, CaSiO3, FeCl3, CF4, Na2SO4 Матрица ответов
(к с. 21–22)
№
варианта
1
0
1
2
А
2
34
Б
3
76
ω(H) = 5,9 %
ω(S) = 94,1 %
ω(C) = 15,8 %
ω(S) = 84,2 %
16
ω(C) = 75 %
ω(H) = 25 %
30
ω(C) = 80 %
ω(H) = 20 %
46
ω(N) = 30,4 %
ω(O) = 69,6 %
88
ω(N) = 31,8 %
ω(O) = 68,2 %
В
4
136
ω(Ca) = 29,4 %
ω(S) = 23,5 %
ω(O) = 47,1 %
100
ω(Ca) = 40 %
ω(C) = 12 %
ω(O) = 48 %
101
ω(K) = 38,6 %
ω(N) = 13,9 %
ω(O) = 47,5 %
Г
5
142
ω(Na) = 32,4 %
ω(S) = 22,5 %
ω(O) = 45,1 %
138
ω(K) = 56,5 %
ω(C) = 8,7 %
ω(O) = 34,8 %
80
ω(N) = 35 %
ω(H) = 5 %
ω(O) = 60 %
Д
6
400
ω(Fe) = 28 %
ω(S) = 24 %
ω(O) = 48 %
72
ω(Al) = 37,5 %
ω(C) = 50 %
ω(H) = 12,5 %
148
ω(Mg) = 16,2 %
ω(N) = 18,9 %
ω(O) = 64,9 % 1
3
4
5
6
2
54
3
70
ω(O) = 29,6 %
ω(F) = 70,4 %
ω(B) = 27,5 %
ω(O) = 72,5 %
62
ω(Na) = 74,2 %
ω(O) = 25,8 %
78
ω(Na) = 59 %
ω(O) = 41 %
40
ω(Mg) = 60 %
ω(O) = 40 %
100
ω(Mg) = 72 %
ω(N) = 28 %
41
ω(Al) = 65,9 %
ω(N) = 34,1 %
102
ω(Al) = 53 %
ω(O) = 77 %
4
62
ω(H) = 4,8 %
ω(B) = 17,8 %
ω(O) = 77,4 %
126
ω(Na) = 36,5 %
ω(S) = 25,4 %
ω(O) = 38,1 %
120
ω(Mg) = 20 %
ω(S) = 26,7 %
ω(O) = 53,3 %
122
ω(Al) = 22,1 %
ω(P) = 25,4 %
ω(O) = 52,5 %
5
152
ω(Fe) = 36,8 %
ω(S) = 21,0 %
ω(O) = 42,2 %
164
ω(Na) = 42,1 %
ω(P) = 18,9 %
ω(O) = 39 %
100
ω(Mg) = 24 %
ω(Sr) = 28 %
ω(O) = 48 %
133,5
ω(Al) = 20,2 %
ω(Cl) = 79,8 %
Продолжение табл.
6
213
ω(Al) = 12,7 %
ω(N) = 19,7 %
ω(O) = 67,6 %
107
ω(Fe) = 52,3 %
ω(O) = 44,9 %
ω(H) = 2,8 %
116
ω(Mg) = 20,7 %
ω(N) = 24,1 %
ω(O) = 55,2 %
325,5
ω(Al) = 8,3 %
ω(Cl) = 32,7 %
ω(O) = 59 % 1
7
8
9
10
2
60
3
62
ω(Si) = 46,7 %
ω(O) = 53,3 %
ω(Si) = 90,3 %
ω(H) = 9,7 %
34
ω(P) = 91,2 %
ω(H) = 8,2 %
142
ω(P) = 43,7 %
ω(O) = 56,3 %
64
ω(S) = 50 %
ω(O) = 50 %
158
ω(P) = 39,2 %
ω(S) = 60,8 %
87
ω(Cl) = 81,6 %
ω(O) = 18,4 %
183
ω(Cl) = 38,8 %
ω(O) = 61,2 %
4
78
ω(H) = 2,6 %
ω(Si) = 35,9 %
ω(O) = 61,5 %
98
ω(H) = 3,1 %
ω(P) = 31,6 %
ω(O) = 65,3 %
104
ω(Mg) = 23,1 %
ω(S) = 30,8 %
ω(O) = 46,1 %
100,5
ω(H) = 1 %
ω(Cl) = 35,3 %
ω(O) = 63,7 %
5
154
ω(K) = 50,6 %
ω(Si) = 18,2 %
ω(O) = 31,2 %
151
ω(Fe) = 37,1 %
ω(P) = 20,5 %
ω(O) = 42,4 %
174
ω(K) = 44,8 %
ω(S) = 18,4 %
ω(O) = 36,8 %
122,5
ω(K) = 31,8 %
ω(Cl) = 29 %
ω(O) = 39,2 %
Продолжение табл.
6
164
ω(Ca) = 24,4 %
ω(N) = 17,1 %
ω(O) = 58,5 %
262
ω(Mg) = 27,5 %
ω(P) = 23,7 %
ω(O) = 48,8 %
392
ω(Cr) = 26,5 %
ω(S) = 24,5 %
ω(O) = 49 %
207
ω(Ca) = 19,3 %
ω(Cl) = 34,3 %
ω(O) = 46,4 % 1
11
12
13
14
2
110
3
87
ω(K) = 70,9 %
ω(S) = 29,1 %
ω(K) = 44,8 %
ω(O) = 55,2 %
56
ω(Ca) = 71,4 %
ω(О) = 28,6 %
182
ω(Ca) = 65,9 %
ω(P) = 34,1 %
72
ω(Fe) = 77,8 %
ω(O) = 22,2 %
160
ω(Fe) = 70 %
ω(O) = 30 %
160
ω(Cu) = 80 %
ω(S) = 20 %
144
ω(Cu) = 88,9 %
ω(O) = 11,1 %
4
56
ω(K) = 69,6 %
ω(O) = 28,6 %
ω(H) = 1,8 %
120
ω(Ca) = 33,3 %
ω(S) = 26,7 %
ω(O) = 40 %
136
ω(Fe) = 41,2 %
ω(S) = 23,5 %
ω(O) = 35,3 %
184
ω(Cu) = 34,8 %
ω(Fe) = 30,4 %
ω(S) = 34,8 %
5
158
ω(K) = 49,4 %
ω(S) = 20,2 %
ω(O) = 30,3 %
74
ω(Ca) = 54,1 %
ω(H) 2,7 %
ω(O) = 43,2 %
107
ω(Fe) = 52,3 %
ω(O) = 44,9 %
ω(H) = 2,8 %
224
ω(Cu) = 57,1 %
ω(S) = 14,3 %
ω(O) = 28,5 %
Продолжение табл.
6
601
ω(Ba) = 68,4 %
ω(P) = 10,3 %
ω(O) = 21,3 %
310
ω(Ca) = 38,7 %
ω(P) = 20 %
ω(O) = 41,3 %
242
ω(Fe) = 23,1 %
ω(N) = 17,4 %
ω(O) = 59,5 %
188
ω(Cu) = 34 %
ω(N) = 14,9 %
ω(O) = 51,1 % 1
15
16
17
18
2
97
3
257
ω(Zn) = 67 %
ω(S) = 33 %
ω(Zn) = 75,9 %
ω(P) = 24,1 %
176
ω(Br) = 90,9 %
ω(O) = 9,1 %
272
ω(Br) = 58,8 %
ω(O) = 41,2 %
232
ω(Ag) = 93,1 %
ω(O) = 6,9 %
248
ω(Ag) = 87,1 %
ω(S) = 12,9 %
222
ω(I) = 57,2 %
ω(F) = 42,8 %
334
ω(I) = 76 %
ω(O) = 24 %
4
125
ω(Zn) = 52 %
ω(C) = 9,6 %
ω(O) = 38,4 %
129
ω(H) = 0,78 %
ω(Br) = 62 %
ω(O) = 37,22 %
170
ω(Ag) = 63,5 %
ω(N) = 8,2 %
ω(O) = 28,3 %
176
ω(H) = 0,57 %
ω(I) = 72,16 %
ω(O) = 27,27 %
5
99
ω(Zn) = 65,7 %
ω(O) 32,3 %
ω(Н) = 2,0 %
183
ω(K) = 21,3 %
ω(Br) = 43,7 %
ω(O) = 35,0 %
312
ω(Ag) = 69,2 %
ω(S) = 10,3 %
ω(O) = 20,5 %
230
ω(K) = 16,96 %
ω(I) = 55,22 %
ω(O) = 27,82 %
Продолжение табл.
6
157
ω(Zn) = 41,4 %
ω(N) = 17,8 %
ω(O) = 40,8 %
296
ω(Ca) = 13,5 %
ω(Br) = 54,1 %
ω(O) = 32,4 %
261
ω(Ba) = 52,5 %
ω(N) = 10,7 %
ω(O) = 36,8 %
374
ω(Mg) = 6,4 %
ω(I) = 67,9 %
ω(O) = 25,7 % 1
19
20
21
22
2
78
3
84
ω(Ca) = 51,3 %
ω(F) = 48,7 %
ω(Al) = 32,1 %
ω(F) = 67,9 %
66
ω(H) = 3 %
ω(S) = 97 %
110
ω(Na) = 41,8 %
ω(S) = 58,2 %
154
ω(C) = 7,8 %
ω(Cl) = 92,2 %
58
ω(C) = 82,8 %
ω(H) = 17,2 %
32
ω(Si) = 87,5 %
ω(H) = 12,5 %
92
ω(Si) = 91,3 %
ω(H) = 8,7 %
4
36
ω(H) = 2,8 %
ω(O) = 44,4 %
ω(F) = 52,8 %
82
ω(H) = 2,4 %
ω(S) = 39 %
ω(O) = 58,6 %
84
ω(Mg) = 28,6 %
ω(C) = 14,3 %
ω(O) = 57,1 %
116
ω(Ca) = 34,5 %
ω(Si) = 24,1 %
ω(O) = 41,4 %
5
210
ω(Na) = 32,9 %
ω(Al) = 12,9 %
ω(F) = 54,2 %
217
ω(Ba) = 63,1 %
ω(S) = 14,8 %
ω(O) = 22,1 %
276
ω(Ag) = 78,3 %
ω(C) = 4,3 %
ω(O) = 17,4 %
122
ω(Na) = 37,7 %
ω(Si) = 23 %
ω(O) = 39,3 %
Продолжение табл.
6
323
ω(Pb) = 64,1 %
ω(C) = 29,7 %
ω(H) = 6,2 %
229
ω(Ba) = 59,8 %
ω(N) = 12,2 %
ω(O) = 28 %
306,5
ω(Fe) = 18,3 %
ω(Cl) = 31,7 %
ω(O) = 47 %
189
ω(Zn) = 34,4 %
ω(N) = 14,8 %
ω(O) = 50,8 % 1
23
24
25
2
66
3
110
ω(P) = 93,9 %
ω(H) = 6,1 %
ω(P) = 56,4 %
ω(O) = 43,6 %
44
ω(N) = 63,6 %
ω(O) = 36,3 %
32
ω(N) = 87,5 %
ω(H) = 12,5 %
200
ω(Ca) = 20 %
ω(Br) = 80 %
352
ω(Br) = 90,9 %
ω(S) = 9,1 %
4
80
ω(H) = 1,25 %
ω(P) = 38,75 %
ω(O) = 60 %
47
ω(H) = 2,1 %
ω(N) = 29,8 %
ω(O) = 68,1 %
113
ω(H) = 0,9 %
ω(Br) = 70,8 %
ω(O) = 28,3 %
5
102
ω(Na) = 22,5 %
ω(P) = 30,4 %
ω(O) = 47,1 %
75
ω(K) = 52 %
ω(N) = 18,7 %
ω(O) = 42,7 %
151
ω(K) = 25,8 %
ω(Br) = 53 %
ω(O) = 31,2 %
Окончание табл.
6
182
ω(Mg) = 13,2 %
ω(P) = 34,1 %
ω(O) = 52,7 %
238
ω(Cr) = 21,85 %
ω(N) = 17,65 %
ω(O) = 60,5 %
425
ω(Ba) = 32,2 %
ω(Br) = 37,6 %
ω(O) = 30,2 %

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ: "ВВЕДЕНИЕ"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА.
СОСТАВ ЯДРА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   атомы,   строение   атома,   ядро   (протоны   и
нейтроны), электроны, изотопы.
Т р е б о в а н и я :   знать   понятия   «атом»,   «химический   элемент»;   уметь
объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента.
О б о р у д о в а н и е :  Периодическая система химических элементов, таблицы
по теме «Состав и строение атома».
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала (с опорой на знания учащихся).
–   С   греческого   языка   «атом»   переводится   как   «неделимый».   Атом   не
разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг в друга.
Поэтому мы можем дать такое определение:
Атом – химически неделимая частица вещества.
Открытия   ученых   в   XIX–XX   веках   показали,   что   атом   имеет   сложное
строение.
Сейчас   известно,   что   атом   состоит   из   положительно   заряженного   ядра   и
вращающихся   вокруг   него   электронов,   несущих   отрицательный   заряд.   Заряд
ядра численно равен числу электронов, поэтому атомы электронейтральны. Ядро
имеет   ничтожные   размеры   по   сравнению   с   диаметром   атома,   но   в   нем
сосредоточена вся масса атома.
В ядре находятся протоны – частицы с массой, равной 1 а. е. м., и зарядом +1,
1
они обозначаются   p1
есть нейтроны –  частицы  с массой 1 а.  е.  м.,  не  несущие  заряда,   n1
нейтронов равно разнице массового числа А и атомного номера элемента.
. Число протонов равно заряду ядра. Кроме этого в ядре
0
.  Число
Порядковый или атомный номер элемента Z показывает заряд ядра, число
протонов и число электронов в ядре.
Теперь запишем схему в тетрадь и приведем примеры: Z – атомный номер элемента
А – массовое число элемента.
Например:
Алюминий Z = 13, А = 27
Заряд ядра +13
Число ē 13
Протонов 13
Нейтронов 27 – 13 = 14
Атомы   одного   и   того   же   элемента   должны   иметь   одинаковый   атомный
(порядковый) номер в Периодической системе, а значит, у них одинаковый заряд
ядра.
Отсюда   следует   еще   одно   определение  химического   элемента  как
совокупности атомов с одинаковым зарядом ядра.
А вот число нейтронов у атомов одного химического элемента может быть
различным. Так, в природе существуют атомы хлора с массовыми числами 35 и
37, атомы меди – 63 и 65, водорода – 1, 2, 3; кислород 16, 7, 18 и т. д. Их
записывают так:  Cl
 и  Cu
 и  Cl
 и т. п.
37
17
35
17
63
29
,  Cu
65
29
Атомы   одного   химического   элемента   с   разными   массами   называют
изотопами.
Упражнения:
1)   Определите   заряд   ядра,   состав   ядра   и   число   электронов   у   следующих
изотопов:
23
11
Na
37
17
;  Cl
75
33
;  As
;
208
82
Pb
.
2) Найдите в Периодической системе химические элементы, у которых в ядре
число протонов равно числу нейтронов.
(О т в е т :  H, C, N, O, S, Ne, Mg, Ca, Si, Ar.) 3)   По   Ar   предположите   массовые   числа   изотопов   калия,   азота,   углерода.
Изотоп с каким массовым числом преобладает?
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 6, упр. 5; § 7, упр. 1, 2, 6.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА. СОСТАВ ЯДРА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ИЗМЕНЕНИЕ СТРОЕНИЯ АТОМОВ
В ПЕРИОДАХ И ГЛАВНЫХ ПОДГРУППАХ
Т р е б о в а н и е :   уметь   объяснять   закономерности   изменения   свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
О б о р у д о в а н и е :   Периодическая система Д. И. Менделеева, таблицы по
теме «Электронное строение атома».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Устный опрос у доски – электронное строение атома, разбор упр. 1, 2, 3, 4.
Проверочная работа на 5–7 минут по вариантам:
1. Определить состав ядра.
2. Изобразить схему строения атома.
3. Составить электронную (* и электроннографическую) формулу элемента.
I – № 19;   II – № 14;   III – № 20;   IV – № 17.
II. Объяснение нового материала.
Мы   с   вами   вплотную   приблизились   к   выяснению   причины,   почему   одни
элементы – металлы, другие – неметаллы.
Рассмотрим схемы строения атомов 3 периода.
Мы   видим,
  что   в   периоде   металлические   свойства   сменяются
неметаллическими. А что изменяется в строении атомов?
О т в е т :  увеличивается число ē на внешнем уровне, возрастает заряд ядра.
Верно, увеличение противоположных зарядов приводит к более сильному их
притяжению, уменьшению размера атома. Чем меньше радиус атома, тем сильнее
удерживается электрон ядром. В этом заключается причина изменения свойств. Металлы более склонны терять свои электроны, неметаллы – присоединять
чужие электроны.
Вывод:  в   периоде   металлические   свойства   убывают,   а   неметаллические
возрастают, так как увеличивается заряд ядра и число  ē  на внешнем уровне,
уменьшается радиус, электроны удерживаются ядром сильнее.
Теперь рассмотрим строение атомов одной подгруппы, например I группы.
Число  ē  на  внешнем уровне  остается  постоянным, радиус
атома значительно увеличивается, так как возрастает число
энергетических   уровней,
  притяжение
внешних  ē  к   ядру   ослабевает,   металлические   свойства
усиливаются, неметаллические – уменьшаются.
  следовательно,
Упражнение: Сравните неметаллические свойства:
– азота и фосфора;
– фосфора и серы.
Сравните металлические свойства:
– натрия и калия;
– натрия и магния.
Объясните причину изменения свойств в каждом случае.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 9 (до с. 55 включительно), упр. 1.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ИЗМЕНЕНИЕ СТРОЕНИЯ АТОМОВ  В ПЕРИОДАХ И ГЛАВНЫХ ПОДГРУППАХ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   строение   атома;   строение   электронных
оболочек   атомов   первых   20   элементов   Периодической   системы   Д.   И.
Менделеева.
Т р е б о в а н и я :   уметь   объяснять   физический   смысл   номеров   группы   и
периода,   к   которым   принадлежит   элемент   Периодической   системы   Д.   И.
Менделеева;   уметь   составлять   схемы   строения   атомов   первых   20   элементов
Периодической системы Д. И. Менделеева.
О б о р у д о в а н и е :   таблицы   по   теме   «Электронное   строение   атома»,
Периодическая система химических элементов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Строение атома. Состав ядра (вопрос отвечающему у доски).
Фронтально: проверка упражнений 5 (к § 6), 2, 6 (к § 7).
II. Объяснение нового материала.
– Давайте вернемся к упр. 1 из домашнего задания. В чем причина различия
свойств аргона и калия?
(О т в е т ы :  в разном числе протонов, электронов, в разном заряде ядра.)
Верно, причина – разное число протонов, а значит и электронов.
На химические свойства элемента влияет электронное строение.
Электроны   вращаются   вокруг   ядра   беспорядочно,   но   в   определенном
пространстве   нахождение   электрона   наиболее   вероятно.   Это   пространство
называется  орбиталью. На одной орбитали не может находиться более двух
электронов, так как они отталкиваются друг от друга.
Орбитали бывают разной формы:
•  сферические – sорбитали,
•  гантелеобразные – pорбитали,
•  розетковидные – dорбитали,
•  еще более сложные по форме – fорбитали.
Орбитали, близкие по размерам и одной формы, образуют подуровень.
Известно, что  sподуровень состоит из 1 орбитали;

pподуровень – из 3; dподуровень – из 5;
fподуровень – из 7 орбиталей.
Орбитали,   разные   по   форме,   но   близкие   по   размерам,   образуют
энергетический уровень, или электронный слой.
•  Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода.
•  Число подуровней в уровне – номеру уровня.
•   Число электронов на внешнем уровне – номеру группы (для элементов
главных подгрупп).
Общее число электронов в атоме равно атомному номеру, а число электронов
на энергетическом уровне высчитывается по формуле 2n2, где n – номер уровня.
Обобщая эти сведения, составим таблицу:
Строение атома
Номер
уровня
Подуровни
Число орбиталей
Максимальное
число ē
количество
вид
в под
уровне
в уровне
в под
уровне
в уровне
1
2
3
4
1
2
3
4
s
s
p
s
p
d
s
p
d
f
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
1
4
9
16
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
8
18
32
Для   объяснения   поведения   атомов   в   химических   реакциях   нам   нужно
научиться составлять схемы строения и электронные формулы атомов.
Для   этого   используем  алгоритм   составления   электронных   формул
элементов главных подгрупп.
1.   Запишем   знак   химического   элемента,   внизу   слева   от   знака   укажем
порядковый номер. 2. По номеру периода определим число энергетических уровней, нарисуем
рядом со знаком химического элемента столько же дуг.
3.   Определим   по   номеру   группы   число   электронов   на   внешнем   уровне,
запишем его под последней дугой.
4. На первом уровне максимально возможно 2 ē, на втором – 8, на третьем –
18. Ставим эти числа под соответствующими дугами.
5.   Число   электронов   на   предпоследнем   уровне   рассчитывается:   из
порядкового номера вычитается число уже проставленных электронов.
Схема строения атома готова.
6. Далее превращаем схему в формулу: каждая дуга – уровень, обозначается
большой цифрой 1, 2, 3, 4; подуровни обозначаются буквами  s,  p,  d,  f; а число
электронов на них – верхними индексами (см. таблицу).
Н а п р и м е р , возьмем бром.
6. 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p54d0
Внешний уровень можно представить электроннографической формулой, на
которой каждая орбиталь показана клеткой, а электроны – стрелками:
В  оставшееся   время   учащиеся   составляют   электронные   схемы   и  формулы
элементов, начиная с Н.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 8, упр. 1, 2, 3, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ИОННАЯ СВЯЗЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  ионная связь, ионы, катионы и анионы.
Т р е б о в а н и я :  знать понятие «ион»; уметь определять ионный тип связи в
соединениях.
О б о р у д о в а н и е :  таблица «Образование ионной связи».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :
– изменение строения и свойств атомов в периоде (один учащийся);
–   изменение   строения   и   свойств   атомов   в   главной   подгруппе   (другой
учащийся).
Фронтально: упр. 1, подобные упражнения.
II. Объяснение нового материала.
Как   вы   знаете,   в   природе   атомы   большинства   элементов   не   существуют
разрозненно, а соединяются между собой.
Причиной   их   объединения   является   стремление   к   наиболее   устойчивому
энергетическому   состоянию,   которое   достигается   при   завершении   внешнего
энергетического уровня.
Взаимодействие   между   атомами,   приводящее   к   образованию   устойчивых
многоатомных структур (молекул, ионов, кристаллов), называются химической
связью.
Как мы уже выяснили, металлы отдают электроны, неметаллы – принимают.
Если   атомы   металла   и   неметалла   окажутся   рядом,   между   ними   произойдет
переход электронов.
Н а п р и м е р : Натрий   переходит   в   устойчивое   состояние   за   счет   того,   что   у   него
оказывается внешним завершенный второй уровень, а у хлора – третий уровень.
Натрий   отдает   электрон,  поэтому   заряжается   положительно,  хлор   принимает
электрон   –   заряжается   отрицательно.   Заряженные   частицы,   полученные   из
атомов   путем   присоединения   или   отдачи   электронов,   называются  ионами.
Положительные   ионы   называются  катионами,   отрицательные   –  анионами.
Между разноименно заряженными частицами возникает притяжение, которое и
называется ионной связью.
Каждый   ион   имеет  заряд,  который   равен   разнице   между   зарядом   ядра   и
числом электронов.
Упражнение. Показать образование ионной связи между атомами:
1) кальция и фтора;
2) бария и кислорода;
3) лития и азота;  4) алюминия и фтора.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 9 (до конца), упр. 2 (письменно).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ИОННАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   ковалентная (полярная и неполярная) связь;
понятие о валентности и степени окисления.
Т р е б о в а н и я :   уметь   определять   ковалентный   тип   связи   в   соединениях,
валентность и степень окисления элемента в соединении.
О б о р у д о в а н и е :  таблицы по теме «Типы химических связей».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Опрос  у  доски  –  объяснить  образование  ионной  связи  на  примере  NaCl
(один учащийся). Выполнение упр. 2 на доске.
II. Объяснение нового материала.
– Итак, если встречаются атомы металла и неметалла, электроны от металла
переходят к неметаллу, образуются ионы, а между ними – ионная связь.
А как поведут себя атомы неметалла при взаимодействии?
Рассмотрим   самый   простой   пример   –   атом   водорода,   у   него   на   внешнем
уровне 1ē, до завершения первого уровня ему не хватает 1 ē, но «отобрать» его у
точно   такого   же   атома   водорода   он   не   сможет,   потому   что   электроны   этих
атомов   с   равной   силой   удерживаются   ядром.   Поэтому   здесь   будет   другой
механизм   завершения   внешнего   энергетического   уровня   –   обобществление
электронов. Схематично это изображают так:
Эта   схема   обозначает,   что   общая   электронная   пара   в   равной   степени
принадлежит   обоим   атомам,   то   есть   вокруг   каждого   атома   вращаются   2
электрона, у каждого атома энергетический уровень завершен.
Химическая   связь,   образованная   электронными   парами,   называется
ковалентной.
Одна   общая   электронная   пара   соответствует   одной   связи,   такая   связь
называется  простой, или  одинарной. Так как каждый атом водорода с равной силой   притягивает   к   себе   электронную   пару,   связь   называется  неполярной
ковалентной. Механизм обобществления электронов называется обменным.
Рассмотрим образование связи между молекулами фтора, кислорода, азота,
следуя алгоритму:
1) Записать знак элемента. Определить по номеру группы число электронов
на внешнем уровне.
2) Расставить по 4 сторонам по 1 электрону, оставшиеся электроны ставить
по 1 (снизу по часовой стрелке).
3) В зеркальном отображении изобразить такой же атом.
4) Обвести собственные электроны атома и неспаренные электроны другого
атома так, чтобы в комплекте оказалось 8ē. У второго атома – так же.
5) В общей обводке окажутся общие электронные пары.
По числу общих электронных пар определяется  кратность  связи (простая,
двойная, тройная).
5) одна общая электронная пара – связь простая.
О т в е т ы :
      две общие пары – связь двойная

    три общие пары – связь тройная Эти  же  электронные формулы  можно  изобразить  в  виде  структурных
формул.
Н – Н;             F – F;             О = О;             N
Число общих электронных пар, которое может образовать атом, называется
 N.≡
валентностью.
Валентность   неметаллов   определяется   числом   неспаренных   электронов,
которое можно вычислить так: 8 – номер группы.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 10, упр. 2, 3, 4, 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Опрос   у   доски:   ковалентная   неполярная   связь,   образование,   кратность,
валентность (один учащийся), проверка упр. 2–5.
II. Объяснение нового материала.
Если связь образуется между атомами разных неметаллов, она также будет
ковалентной, но общая электронная пара будет в большей степени притягиваться
к одному из атомов.
Направление   смещения   электронной   пары   определяется   таким   свойством
атомов, как  электроотрицательность  – способность атомов притягивать к
себе общие электронные пары.
Сравнить

электроотрицательность

атомов   можно   по   ряду
электроотрицательности.
Самый электроотрицательный элемент – F. Связь, образованная неметаллами
с разной электроотрицательностью, называется полярной.
Рассмотрим образование ковалентной полярной связи на примере HCl.
1) Изобразим атомы с электронами (неспаренные электроны атомов должны
быть повернуты друг к другу).
2) Объединим электроны так, чтобы у каждого атома завершился уровень (у
Н – до 2ē, у Cl – до 8ē.)
3) Переведем электронную формулу в структурный вид.
Н – Cl
4)   Определим   более   электроотрицательный   атом   и   покажем   смещение
электронной плотности к нему стрелкой. 5)   Атом,   к   которому   сместилась   электронная   плотность,   приобретает
(δ–),   от   которого   сместилась   –
частичный   отрицательный   заряд
частичный положительный заряд (δ+).
6)   Связь   ковалентная   полярная,  одинарная,  валентность   водорода   и  хлора
равна I.
Здесь   мы   введем   еще   одну   характеристику   ковалентной   связи   –  степень
окисления. Это число, которое показывает, сколько электронов сместилось к
атому (–n) или от атома (+n). Степень окисления численно равна заряду иона,
если бы вещество стало ионного строения.
Выполнение упражнений на примере OF2, NH3, СН4.
О т в е т ы : Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 11, упр. 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  металлическая связь.
Т р е б о в а н и я :  уметь определять тип химической связи.
О б о р у д о в а н и е :  таблица «Типы химических связей».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Опрос у доски: показать образование ковалентной полярной связи на примере
HCl,  объяснить,  что   такое   электроотрицательность,  частичный  заряд,  степень
окисления.
Проверка упр. 2.
II. Объяснение нового материала.
Мы выяснили, что связь между атомами металлов и неметаллов возникает за
счет перехода электронов от металла к неметаллу; между атомами неметаллов –
за счет обобществления электронных пар.
Как образуется связь в металлах?
Атомы металлов «теряют» свои электроны, они оказываются в межатомном
пространстве, где хаотично перемещаются. Эти электроны становятся общими
для   всего   кристалла   металла,   они   называются   «электронный   газ».   Атомы

металла, «потерявшие» электроны, превращаются в катионы:
.
Электроны   в   любой   момент   могут   присоединиться   к   катионам,   и   они
превращаются в атомы. Изза динамического состояния эти частицы называют
катионатомами.   «Электронный   газ»   определяет   такие   общие   свойства
металлов, как пластичность, металлический блеск, электро и теплопроводность.
Me 0
en


n
Me
О т в е т ь т е   н а   в о п р о с ы :
–   Что   общего   между   всеми   видами   химической   связи?  (Электронная
природа.)
– Что общего между металлической и ионной связями? (Наличие ионов.)
– Между ковалентной и металлической связями? (Общие электроны.)
–   Между   ковалентной   полярной   и   ионной   связями?  (Наличие   зарядов   у
частиц.)
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 12, упр. 3. Повторить § 9–11.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПОДГОТОВКА К ЗАЧЕТУ ПО ТЕМЕ
«АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
Ц е л и :  отработать до оптимального уровня усвоения:
–   умения   составлять   схемы   строения   атомов   первых   20   элементов,   их
химических формул;
– умения определять тип химической связи в соединениях;
– умения показывать в виде схем образование ионной, ковалентной связи.
Х о д   у р о к а
На рабочих столах учащихся – многовариантные работы по теме. Нулевой
вариант выполняется фронтально с целью актуализации знаний и умений.
Далее   по   вариантам   1–12   с   консультационной   помощью   учителя
индивидуально или по парам.
13–15 – усложненные варианты.
Задание ко всем вариантам одно:
Для элемента №… составьте схему строения атома, электронную
формулу.
Для   приведенных   веществ   определите   тип   связи,   изобразите
схемы   образования   связей.   Для   вещества   с   ионной   связью
определите   заряды   ионов,   для   веществ   с   ковалентной   связью
определите   частичные   заряды,   степени   окисления   и   валентность,
укажите кратность связи.
Номер
Вариант
химического
элемента
1
0
1
2
3
4
5
2
№ 7
№ 4
№ 5
№ 6
№ 8
№ 9
Формулы веществ
3
H2
Zn
O2
CaBr2
Al
AlF3
LiCl
Cl2
Na
H2O
Br2
K
OF2
CaCl2
Na2O
Mg
CaO
S2
Ca
SCl2
Br2O
N2
CH4
NH3 1
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
№ 12
№ 13
№ 14
№ 15
№ 16
№ 17
№ 19
№ 33
№ 52
№ 34
Окончание табл.
3
Li
I2
Li3N
Sr
Br2
CaO
Al
H2O2
N2H4
H2S2
N2
Be
Cl2
AlF3
K
S2
MgO
K2SiO3
Na2O2
K2CO3
K2O
BeF2
Rb
O2
MgF2
Ba
I2
CS2
CO2
SiS2
CCl4
PCl3
SiF4
Cl2O
SF2
NF3
CF4
HOCl
HOF
HOBr
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  подготовиться к зачету, повторить § 6–12, знать
определения.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПОДГОТОВКА К ЗАЧЕТУ ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ
«АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»
Ц е л ь :  проверить уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   работают   в   проверочных   тетрадях   и   на   отдельных   листках.   На
столе   должна   быть   Периодическая   система   химических   элементов,   ряд
электроотрицательности.
Зачет состоит из двух частей:
– диктант по понятиям;
– работа по карточкам.
Диктант выполняется на отдельных листках, по окончании сдается учителю.
Работа по карточкам выполняется в тетрадях для проверочных работ.
1. Диктант.
В а р и а н т  I
1
В а р и а н т  II
2
0
 в ядре?
1. Чему равно число  n1
2. Что показывает период в
строении атома?
3. Как изменяются металлические
свойства в главной подгруппе и
почему?
4. Ковалентная связь образуется
за счет …
5. Степень окисления – это …
1
1. Чему равно число  р1
 в ядре?
2. Что показывает номер группы
в строении атома?
3. Как изменяются металлические
свойства в периоде и почему?
4. Ионная связь – это …
5. Валентность – это …
6. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атоме:
фосфора
фтора
7. Что такое изотоп?
8. Какой элемент может иметь
изотопы с массовыми числами:
10 и 11?
7. Химический элемент – это …
8. Какой элемент может иметь
изотопы с массовыми числами
14 и 15? 9. Сравните металлические свойства:
1
K и Na
В чем причина различий свойств?
10. Сравните неметаллические свойства:
P и S
В чем причина различий свойств?
2. Работа по карточкам.
Окончание табл.
2
K и Ca
S и O
В а р и а н т  I
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома
элемента № 13.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах:
N2;
Для   веществ   с  ионной  и  ковалентной   полярной   связями   покажите
Na;  NH3;  NaF.
схему образования связи.
Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные
заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариантов   можно   составить   от   4   и   более,   комбинируя   вещества   из
многовариантных заданий.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ЗАЧЕТ ПО ТЕМЕ «АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  простые вещества (металлы и неметаллы).
Т р е б о в а н и я :   уметь   определять   принадлежность   веществ   к   металлам   и
неметаллам.
О б о р у д о в а н и е :  образцы металлов в виде пластинок, проволоки, стружки,
изделий;   образцы   неметаллов   (йод,   бром,   графит,   сера,   фосфор,   уголь),
кристаллические   решетки   (модели)   алмаза   и   графита;   прибор   для   изучения
электропроводности.
Х о д   у р о к а
Объяснение материала в форме эвристической беседы.
Учитель демонстрирует классу алюминиевую пластинку и спрашивает:
– Металл это или неметалл? (Ответ: металл.)
–   По   каким   признакам   вы   это   определили?  (Металлический   блеск,
пластичность.)
Действительно,   только   металлам   присуща   пластичность   –   способность
деформироваться,   но   не   разрушаться   под   действием   внешних   сил.   Учитель
демонстрирует проволоку и изделия из металла разной формы.
Учитель   демонстрирует   с   помощью   прибора   электропроводность   металла.
Сообщает,   что   наилучшей   электропроводностью   обладает   серебро,   а   самой
высокой пластичностью золото. Металлы также теплопроводны, поэтому из них
делают посуду, батареи.
Все   эти   свойства   металлов   объясняются   наличием   свободных   электронов
(«электронного газа») в кристаллах.
В Периодической системе металлам соответствует большая часть элементов.
Они расположены во всех побочных подгруппах, а также в главных подгруппах
слева от диагонали B – At.
Металлы – важнейшие конструкционные материалы, невозможно представить
нашу   цивилизацию   без   металлических   изделий.   Давайте   представим   на   одну
минуту, что на Земле нет металлов. Каких бы достижений цивилизации тогда не
стало бы?
А   теперь   перейдем   к   неметаллам.   Они   называются   так,   потому   что   не
обладают   совокупностью   физических   свойств   металлов.   Давайте   рассмотрим серу, фосфор, бром, уголь. Есть ли у них общие свойства? Проверим наличие
электропроводности у серы, фосфора и угля. Ее нет.
Неметаллы   по   физическим   свойствам   неоднородны:   среди   них   есть   газы,
жидкости, твердые вещества с разными цветами. Они, как правило, хрупкие в
твердом   состоянии,   большинство   не   проводит   ток,   имеют   низкую
теплопроводность. Есть и исключение из этого правила.
Дело в том, что у неметаллов существует явление аллотропии.
Аллотропия  –   способность   атомов   одного   химического   элемента
образовывать несколько простых веществ.
Так,   например,   элемент   кислород   образует   простое   вещество   кислород   с
формулой О2 и простое вещество озон с формулой О3.
Рассмотрим эти вещества в сравнении.
1. Агрегатное
состояние
(при обычных
условиях)
2. Цвет
3. Запах
4. Растворимость
5. Температура
кипения
6. Устойчивость
молекул
О2
газ
О3
газ
бесцветный
не имеет
голубой
резкий запах
плохо растворим
растворяется в 10 раз
в воде
– 182,9°С
устойчива
лучше, чем О2
– 111,9°С
не устойчива
Очевидно,  что   это   разные   вещества.  В   чем   причина   различия   их   свойств?
Причина – в составе молекулы.
Другой пример аллотропии – белый и красный фосфор. Белый фосфор имеет
молекулярное строение, его молекулы состоят из 4 атомов – Р4. Это мягкое
белое вещество, которое светится в темноте и способно самовоспламеняться.
Красный фосфор не светится в темноте и не самовоспламеняется. Это аморфное
вещество, молекулы его не имеют определенного состава. Еще один пример – алмаз и графит (демонстрация кристаллических решеток).
Алмаз – одно из самых твердых веществ на Земле, графит – мягкий; алмаз –
прозрачный,   графит   –   нет;   алмаз   –   бесцветный,   графит   –   серый;   алмаз   не
проводит ток, графит – электропроводен. Причина аллотропии в этом случае –
разное строение кристаллических решеток.
Давайте   поближе   рассмотрим   графит   –   он   имеет   металлический   блеск.
Исследуем электропроводность – он проводит ток. Этими свойствами он похож
на   металл.   Сходство   с   металлом   имеет   и   кристаллический   кремний,
используемый в солнечных батарейках.
Сейчас я вам покажу вещество. А вы определите, металл это или неметалл.
Учитель   демонстрирует   кристаллы   йода.   Учащиеся   сомневаются.   Как   это
проверить?
Можно проверить электропроводность. Ее нет. Как еще можно было доказать,
что это неметалл?
Проверить   пластичность:   ударить   по   кристаллу   вещества   молотком   и
посмотреть,   деформируется   или   рассыпается   кристалл.   Это   вещество   –   йод,
который вы привыкли видеть в виде спиртового раствора.
Некоторые вещества занимают пограничное положение между металлами и
неметаллами. Например, олово в виде одной из своих аллотропных модификаций
– белое олово – металл, а при t < 13°С становится серым порошком, не облада
ющим металлическими свойствами.
Итак, сделаем вывод: между металлами и неметаллами нет резких границ.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 13, 14.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА – МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  количество вещества, моль, молярная масса.
Т р е б о в а н и я :   знать   важнейшие   химические   понятия   «моль»,   «молярная
масса»; уметь вычислять количество вещества по массе, массу по количеству
вещества.
О б о р у д о в а н и е :  в стаканах 1 моль воды (18 мл), 1 моль NaCl (58,5 г), 1
моль сахарозы (342 г).
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
–   Где   в   Периодической   системе   находятся   элементы,   соответствующие
простым веществам металлам?
– Где в Периодической системе находятся неметаллы?
– Каковы общие физические свойства металлов?
– Что такое аллотропия?
– Приведите пример аллотропии.
– В чем причины аллотропии?
– Докажите, что между металлами и неметаллами нет резких границ.
II. Объяснение нового материала.
Химики, проводя эксперименты, заметили, что состав продуктов некоторых
реакций   зависит   от   того,   в   каких   соотношениях   были   взяты   реагирующие
вещества.
Например, если уголь сжигать в избытке кислорода, получается углекислый
газ:
а если кислорода взять в 2 раза меньше, то получается угарный газ:
,
.
В первом случае с 1 атомом углерода прореагировала 1 молекула кислорода,
а во втором случае одна молекула кислорода – с двумя атомами углерода.
Возникает вопрос: как измерить определенное число атомов или молекул?
Легко   измерить   массу   вещества   (с   помощью   весов)   или   объем   газа   или
жидкости   (с   помощью   мерной   посуды).   Значит,   нужна   физическая   величина,
позволяющая перевести число атомов или молекул в массу или объем. Проведем несложные вычисления: масса самого легкого атома – водорода
1,66 ∙ 1024 г, эта масса принята за единицу относительной атомной массы: Ar (H)
= 1. А теперь предположим, что мы взяли 1 г атомов водорода. Сколько в этой
массе будет атомов? Для расчета нужно массу порции водорода разделить на
массу 1 атома водорода: 1 г : 1,66 ∙ 1124 г
23 атомов.
≈
 6,02 ∙ 10
В   массе   (в   граммах)   любого   элемента,   численно   равной   относительной
атомной массе, будет содержаться столько же атомов этого элемента.
В массе (в граммах) любого вещества, численно равной его относительной
молекулярной   массе,   будет   содержаться   столько   же   молекул.   Это   величина
постоянная, она называется числом Авогадро, обозначается NA.
Количество вещества, содержащее 6,02 ∙ 1023  структурных единиц вещества,
называется молем.
Моль – единица измерения количества вещества.
Количество   вещества   –   физическая   величина,   введенная   для   связи   числа
структурных единиц вещества и его массы или объема.
Количество вещества обозначается n (эн) или  (ню) (устаревшее), измеряется
в молях.
n [моль]
1   моль   любого   вещества   имеет   массу,   численно   равную   относительной
молекулярной массе, но имеющую единицу измерения г/моль.
Эта масса называется молярной, обозначается М.
Mr = M [г/моль]
Учитель демонстрирует 1 моль воды, соли, сахара.
Количество вещества и масса связаны следующим соотношением:
Количество   вещества   и   число   структурных   единиц  N  связаны   следующим
соотношением: III. Упражнения.
1. Определите молярную массу воды.
2. Найдите количество вещества воды, соответствующее 36 г.
3. Найдите массу пяти молей воды.
4. Сколько молекул воды в одном моле воды?
5. Сколько молекул воды в двух молях воды?
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 15, упр. 1–3 (письменно).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ «КОЛИЧЕСТВО
ВЕЩЕСТВА»
Ц е л ь :   довести   умения   производить   расчеты,   связанные   с   понятием
«количество вещества», до оптимального уровня усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Фронтальный опрос.
– Что такое молярный объем?
– Почему у газов он при одинаковых условиях равен?
– Чему равен молярный объем газов при нормальных условиях?
– Какие условия считаются нормальными?
– Как найти плотность газа?
– Что такое относительная плотность газа?
Проверка упр. 1–4.
III.   Работа   по   картам   с   многовариантной   проверочной   работой
(индивидуальная работа с консультационной помощью учителя).
Пример многовариантной работы
По одному из данных для газа определить все неизвестные.
ρ
(г/л)
(молекулы)
Вар
иант
Формула
газа
(г/моль)
(моль)
М
n
m
(г)
5
V
(л)
6
N
7
8
2HD
9
Dвозд
10
3
4
0,5
1,2
1
1
2
3
4
5
6
7
8
2
HF
HCl
HBr
HI
NH3
PH3
CH4
H2S
7,3
17
11,2
5,6
6,02 ∙ 1022
3,01 ∙ 1024 9
N2H4
0,2 5
3,3
3
80
3,36
13,44
8,96
2
1
10
P2H4
11 C2H6
O3
12
13
N2
14
NO
15 N2O
16 NO2
17
CO
18
SiH4
19
SO2
20 C3H8
21
Cl2
22
F2
23
O2
24 C2H4
25 C2H2
3
4
1,5
0,25
0,4
0,3
6
7
8
9
10
Окончание табл.
1,5 ∙ 1023
6,02 ∙ 1021
3,01 ∙ 1023
1,5 ∙ 1024
1,9
2,8
Номер   варианта   соответствует   порядковому   номеру   учащегося   в   списке
класса.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :   решить   один   из   вариантов   многовариантной
работы. Матрица ответов (к с. 63–64)
Формула
Вар
иант
газа
1
HF
2
HCl
3
HBr
4
HI
5
NH3
6
PH3
7
CH4
8
H2S
9
N2H4
10
P2H4
11 C2H6
12
O3
N2
13
14
NO
15 N2O
16 NO2
CO
17
18
SiH4
19
SO2
20 C3H8
21
Cl2
F2
22
23
O2
24 C2H4
25 C2H2
М
(г/моль)
20
36,5
31
128
17
34
16
34
32
66
30
48
28
30
44
46
28
32
64
44
71
38
32
28
26
n
(моль)
0,5
0,2
0,5
0,1
1,2
0,5
0,25
5
0,2
0,05
0,15
0,25
1,5
0,1
0,6
0,01
0,25
2,5
0,4
0,5
0,4
0,1
0,125
2,5
0,3
V
m
(л)
(г)
11,2
10
7,3
4,48
11,2
40,5
12,8
2,24
20,4 26,88
17
11,2
5,6
4
112
170
4,48
6,4
3,3
1,12
3,36
4,5
12
5,6
33,6
42
3
2,24
26,4 13,44
0,46 0,224
5,6
56
8,96
11,2
8,96
2,24
2,8
56
6,72
7
80
25,6
22
28,4
1,9
4
70
7,8
N
(молекулы)
3,0 ∙ 1023
1,204 ∙ 1023
3,01 ∙ 1023
6,02 ∙ 1022
7,224 ∙ 1023
3,01 ∙ 1023
1,505 ∙ 1023
3,01 ∙ 1024
1,204 ∙ 1023
0,01 ∙ 1022
9,03 ∙ 1022
1,5 ∙ 1023
9,03 ∙ 1023
6,02 ∙ 1022
3,612 ∙ 1023
6,02 ∙ 1021
1,5 ∙ 1023
1,505 ∙ 1024
2,408 ∙ 1023
3,01 ∙ 1023
2,408 ∙ 1023
6,02 ∙ 1022
7,525 ∙ 1022
1,5 ∙ 1024
1,806 ∙ 1023
2HD
ρ
(г/л)
0,89
10
1,63 18,25
3,62
40,5
64
5,7
0,76
8,5
17
1,52
0,714
8
17
1,52
16
1,43
2,95
33
15
1,34
2,14
24
14
1,25
1,34
15
22
1,96
2.05
23
14
1,25
16
1,43
2,86
32
22
1,96
3,17
35,5
19
1,7
1,43
16
14
1,25
1,16
13
Dвозд
0,69
1,26
2,79
4,4
0,586
1,17
0,55
1,17
1,1
2,28
1,034
1,65
0,97
1,034
0,138
1,59
1,65
1,1
2,2
0,138
2,45
1,31
1,1
1,65
0,9 * После этого урока всем учащимся предлагается попробовать свои силы в
заочном туре школьной олимпиады. Текст олимпиады вывешивается в кабинете
химии на доске объявлений. Срок выполнения работы – 1 неделя. За каждую
работу ставится определенное число баллов. Турнирная таблица вывешивается
после   проверки   работ   на   доске   объявлений.   Лучшие   работы   оцениваются
отметками, которые выставляются в журнал.
Перспективы:  участие   в   зимнем   заочном   туре   и   очном   туре   школьной
олимпиады. Призеры выходят на районный тур олимпиады.
Цели этой работы:
– развитие познавательного интереса учащихся к химии;
– расширение их кругозора;
–   выявление   наиболее   способных   к   изучению   химии   учащихся   с   целью
подготовки к участию в олимпиадах.
На стенде (доске объявлений) вывешивается такое задание (можно сделать в
уменьшенном виде 10–15 копий этого текста).

description:
9
N2H4
0,2

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ «КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   степень   окисления,   составление   формул   по
валентности (степени окисления), сложные вещества.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   формулы   неорганических   соединений
изученных   классов;   определять   валентность   и   степень   окисления   элемента   в
соединениях; называть соединения изученных классов.
Х о д   у р о к а
I.   Проверочная   работа  (5–7   минут):   решение   задач   по   многовариантной
проверочной работе по теме «Количество вещества».
II. Объяснение нового материала.
– Мы с вами рассмотрели простые вещества. Что такое «простое вещество»?
На какие 2 группы делятся простые вещества? Большая часть веществ в природе
– сложные вещества. Какие вещества называются сложными?
Сегодня мы рассмотрим сложные вещества, состоящие из двух элементов,
они называются бинарными соединениями.
Нам нужно научиться составлять формулы этих веществ, давать им названия.
Для этого необходимо вспомнить такие понятия, как валентность и степень
окисления.
Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с
другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме.
Валентность   обозначается   римскими   цифрами.   Валентностью   мы   будем
пользоваться в редких случаях.
В   основном   будем   использовать  степень  окисления  –   число   электронов,
смещенных к атому (–n) или от атома (+n).
Степень окисления легко определить по формуле вещества и наоборот: зная
степени окисления, можно составить формулу вещества. Для этого нужно знать
следующие з а к о н о м е р н о с т и :
1.   У   атомов   в   составе   простых   веществ   степень   окисления   равна   нулю: 2.   В   соединениях   степень   окисления   металлов   главных   подгрупп   I,   II,   III
групп равна номеру группы со знаком «+».
3. В соединениях степень окисления фтора всегда равна –1:
4. В соединениях с неметаллами степень окисления водорода +1:
  В
соединениях с металлами степень окисления водорода –1:
5.   В   соединениях   степень   окисления   кислорода,   как   правило,   равна   –2:
В редких случаях +1; +2; –1:
6. Отрицательная степень окисления неметаллов определяется, как № группы
– 8. Например, у азота: 5 – 8 = –3.
7. Положительная степень окисления у большинства элементов – величина
переменная. Высшая степень окисления равна номеру подгруппы.
Алгоритм (1) составления формул
бинарных соединений
1.
  Определить   более   электроотрицательный   элемент   по   ряду
электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла.
2. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее
электроотрицательный – левее.
3.   Над   более   электроотрицательным   элементом   ставится   его   степень
окисления, равная № группы – 8.
4.   Над   менее   электроотрицательным   элементом   ставится   его   степень
окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы.
5. Модули степеней окисления сносятся крестнакрест.
6. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.
П р и м е р :
Даны Si и О.
1. О – более электроотрицателен.
2. SiO
3. Степень окисления кислорода равна 6 – 8 = –2
4. Степень окисления кремния равна +4 (сокращаем индексы).
5.
6. SiO2
Упражнение. Составить формулы Mg с N; Al с S; Р с Cl.
Алгоритм (2) определения степени окисления
элементов в бинарных соединениях
1.   Выбрать   более   электроотрицательный   элемент   и   найти   его   степень
окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления.
2.   Умножить   степень   окисления   на   индекс   у   этого   элемента.   Полученное
число со знаком «минус» подписать под этим элементом.
3. Такое же число со знаком «+» подписать под другим элементом.
4.   Разделить   это   число   на   индекс   другого   элемента.   Полученную   степень
окисления написать над элементом.
П р и м е р :
Дано SO3.
1. Более электроотрицателен кислород (О).
    Его степень окисления равна 6 – 8 = – 2.
Упражнение.  Определите   степени   окисления   элементов:   CS2;   NO2;   Cl2O7;
Каждое   вещество   имеет   название.   Правила,   по   которым   даются   названия
CrO3.
веществам, называются правила номенклатуры.
Номенклатура может быть:
1) тривиальной  – это исторически сложившиеся названия, не отражающие
состава веществ.
Н а п р и м е р :  СО – угарный газ;
СО2 – углекислый газ.
2) систематической – международной, отражающей состав вещества.
Н а п р и м е р :
 – оксид углерода (II) – оксид углерода (IV). Правила систематической номенклатуры
бинарных соединений
1. Определить степень окисления элементов в соединении.
2.   Взять   латинский   корень   наиболее   электроотрицательного   элемента   и
добавить к нему суффикс
Элемент
Н
С
N
О
F
Si
Р
S
Cl
Br
I
Корень
гидр
карб
нитр
окс
фтор
силиц
фосф
сульф
хлор
бром
йод
3.   После   этого   назвать   в   родительном   падеже   русское   название   менее
электроотрицательного элемента, в скобках указать римской цифрой его степень
окисления. У элементов с постоянной степенью окисления (главные подгруппы
I–III групп) она не указывается.
П р и м е р ы :
 – сульфид железа (II);
 – хлорид хрома (III);
 – оксид фосфора (V).
Упражнение. Назвать P2S3; Cl2O; ClO2; Ca3N2. Формулу вещества можно построить по названию (алгоритм 1).
Н а п р и м е р :
Силицид магния.
1–2. Запишем MgSi.
3. У Si степень окисления 4 – 8 = – 4 MgSi4.
4. У Mg +2
5. Mg4Si2
6. Mg2Si
Бромид железа (III).
1–2. FeBr
3. FeBr1
4. У железа степень окисления +3, это указано в скобках в названии вещества:
5. FeBr3.
Упражнение.  Постройте формулы по названиям: сульфид меди (I), хлорид
меди (II), фосфид лития, оксид хлора (VII).
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 17, упр. 1–4.

description: – оксид углерода (IV).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.  БИНАРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОКСИДЫ И ГИДРИДЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь называть соединения изученных классов, составлять
формулы соединений изученных классов.
О б о р у д о в а н и е :   образцы   оксидов   и   растворов   летучих   водородных
соединений.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
1. Фронтальный опрос.
– Что такое «сложное вещество»?
– Что такое бинарное соединение?
– Что такое валентность?
– Что такое степень окисления?
2. Опрос у доски.
1) Степени окисления элементов.
2) Алгоритм составления формул с примером.
3) Алгоритм определения степени окисления по формуле с примером.
4) Номенклатура бинарных соединений.
3. Проверка упражнений 1–4.
II. Объяснение нового материала.
–   Сегодня   мы   рассмотрим   два   класса   бинарных   соединений   –   оксиды   и
гидриды.
Оксиды – бинарные соединения кислорода, в которых он проявляет степень
окисления –2.
Упражнение.  Определите,   какие   из   перечисленных   соединений   являются
оксидами, расставив степени окисления:
H2O; H2O2; СО2; OF2; CaO; Al2O3; FeO; Na2O2; Fe2O3.
Дайте   названия   этим   оксидам.   На   Земле   очень   много   оксидов.   Самый
распространенный из них – вода Н2О.
В состав горных пород и минералов входит  кремнезем  SiO2, он же кварц,
горный хрусталь и обычный речной песок. В   состав   минералов   входит   оксид   алюминия   Al2O3,   или  глинозем.   Он
составляет основную массу белой глины, алюмосиликатов и других минералов:
СО2 – углекислый газ, его в воздухе 0,03 %.
СаО – негашеная или жженая известь, применяется в строительстве.
Широко используются человеком соединения неметаллов с водородом, они
называются летучими водородными соединениями.
К ним относятся:
Аммиак NH3, раствор которого называется нашатырным спиртом.
Хлороводород HCl, раствор которого называется соляной кислотой.
Вода является летучим водородным соединением кислорода.
Соединения   водорода   с  металлами   называются  гидридами,  в них   водород
проявляет степень окисления –1:
NaH – гидрид натрия;
CaH2 – гидрид кальция.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 18, упр. 1, 3, 5, 6.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОКСИДЫ И ГИДРИДЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОСНОВАНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я   и   т р е б о в а н и я :  те же.
О б о р у д о в а н и е :   образцы   оснований   (Ca(OH)2,   Cu(OH)2),   растворы
щелочей,   индикаторы,   пробирки,   таблицы   растворимости,   раствор   Ca(OH)2,
стеклянная трубка.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания: упр. 1, 5, 3, 6.
II. Объяснение нового материала.
Сложные вещества могут содержать более 2 элементов.
Примером таких веществ являются основания.
Основания – сложные вещества, в составе которых катион металла соединен
с гидроксиданионами:
Основаниям соответствуют оксиды металлов в той же степени окисления.
Названия основаниям даются с помощью слова гидроксид.
Гидроксид металла (n)
Н а п р и м е р :
 – гидроксид железа (III);
 – гидроксид меди (II);
 КОН – гидроксид калия.
Основания делятся на растворимые – щелочи и нерастворимые.
Посмотрите на первую строчку в таблице растворимости, соответствующую
основаниям. Вы видите, что большинство оснований – нерастворимы. Например
Cu(OH)2.   Учитель   демонстрирует   вещество,   приливает   воду.   Основание   не
растворяется.
Растворимые основания – щелочи (демонстрация раствора NaOH) способны
изменить цвет специальных веществ – индикаторов.
Индикаторы – вещества, изменяющие цвет в зависимости от среды.
Проверим, как изменяет цвет лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый
в   щелочной   среде.   Учитель   проводит   эксперимент,   учащиеся   записывают
наблюдения в тетрадь. Нерастворимые основания в воде не растворяются и окраску индикаторов не
изменяют.
Са(ОН)2 относится к малорастворимым основаниям. Давайте проверим, будет
ли этот гидроксид изменять окраску индикаторов? Учитель приливает к Са(ОН)2
воду   и   фенолфталеин.   Цвет   индикатора   изменяется   на   малиновый.   Значит,
Са(ОН)2 – щелочь.
Некоторые основания имеют тривиальные названия:
КОН – едкое кали;
NaOH – едкий натр;
Ba(OH)2 – едкий барит;
Са(ОН)2 – гашеная известь, в растворе – известковая вода.
Известковая  вода мутнеет при пропускании углекислого газа, эта  реакция
  Такие   реакции   называются
используется   для   обнаружения   СО2.
качественными. (Учитель демонстрирует опыт: рис. 58.)
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 19, упр. 1–4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОСНОВАНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КИСЛОТЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я   и   т р е б о в а н и я :   основные   классы
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :  растворы HCl, H2SO4, индикаторы, пробирки.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания: упр. 1–4.
II. Объяснение нового материала.
Сегодня   мы   познакомимся   с   еще   одним   классом   сложных   веществ   –
кислотами. Кислоты по своим свойствам противоположны основаниям.
Кислоты  –   это   сложные   вещества,   состоящие   из   атомов   водорода,
соединенных с кислотными остатками.
Н а п р и м е р : HCl, H2SO4.
Кислотный остаток может состоять из одного элемента (Cl–) и быть более
сложным
Формулы   и   названия   кислоты   нужно   знать   наизусть.   Мы   их   поместим   в
таблицу, которую продолжим заполнять на следующем уроке.
Формулы и названия кислот и солей
Название кислоты
2
Название
соли
3
Пример
соли
4
  фтороводородная (плавиковая)
  хлороводородная (соляная)

  серная
Формула
кислоты
1
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  H2S
  H2SO3
  H2SO4 HNO2
  HNO3
  азотистая
 азотная 2
3
4
Окончание табл.
1
  H2CO3
  H2SiO2
  H3PO4

Кислоты классифицируются:
1) по происхождению: на органические (муравьиная, уксусная, щавелевая) и
2)   по   составу   кислотного   остатка:   на   бескислородные   (HCl,   H2S)   и
неорганические (HCl, H2SO4);
кислородсодержащие (HNO3, H2SO4);
3) по числу атомов водорода:
– одноосновные (HCl, HNO3);
– двухосновные (H2S, H2SO4);
– трехосновные (H3PO4);
4) стабильные и неустойчивые (H2CO3, H2SO3).
Степень окисления кислотного остатка равна числу атомов водорода:
Кислотам соответствуют оксиды неметаллов в той же степени окисления.
Как определить степень окисления неметалла в кислоте?
Для этого используется следующий алгоритм:
1.   Отделить   кислород   вертикальной   чертой,   записать   сверху   его   степень
окисления   –   2   и   умножить   на   индекс.   Полученное   число   написать   под
кислородом.
2. Такое же число  с противоположным  знаком записать под левой  частью
формулы.
3. Вычесть из него число атомов водорода, полученное число написать над
знаком центрального элемента.
П р и м е р :  HClO4
Кислоте HClO4 будет соответствовать оксид Cl2O7. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Учитель демонстрирует; учащиеся
записывают наблюдения.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : выучить 12 формул и названия кислот, § 20, упр.
1, 3.

description:
HNO2
  HNO3
  азотистая
 азотная

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КИСЛОТЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я   и   т р е б о в а н и я :  те же.
О б о р у д о в а н и е : образцы солей CaCO3, NaCl, CuSO4 и т. д.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :
– понятие и классификация кислот (один учащийся);
– номенклатура и формулы кислот (пятеро учащихся).
Проверка упр. 1, 3.
II. Объяснение нового материала.
Следующий класс веществ – соли.
Соли  –   сложные   вещества,   состоящие   из   ионов   металлов   и   кислотных
остатков.
Номенклатуру солей также надо знать наизусть.
Названия солей образуются от латинских корней с добавлением суффиксов:
–
–
–
 если соль бескислородная;
 если центральный атом находится не в высшей степени окисления;
 если центральный атом находится в высшей степени окисления, равной
номеру группы.
Дописываем таблицу. Окончание табл.
Нужно уметь называть соли по формулам и строить формулы по названиям.
Алгоритм (1) называния соли
по формуле
1. Определить степени окисления металла и кислотного остатка (по таблице
растворимости, по формуле).
2.  Определить   по   кислотному   остатку,  какой   кислоте   соответствует   соль,
каково название соли.
3. К названию соли добавить русское название металла в родительном падеже,
указать   в   скобках   римской   цифрой   степень   окисления   металла   (если   она
непостоянна). П р и м е р :  Fe2(SO4)3.
2. Сульфат – соль H2SO4 (серной кислоты).
3. Сульфат железа (III).
Упражнение. Назвать FeSO4; Cr(NO3)3; Cr(NO3)2; Cu2SO3; CuCl2.
Алгоритм (2) построения формул солей
по названию
1. Слева записать металл, указанный в названии, над ним – степень окисления
(из названия, из таблицы растворимости).
2. По названию соли определить, какой кислоте она соответствует, кислотный
остаток записать справа от металла, над ним написать степень окисления (из
таблицы растворимости).
3. Снести степень окисления крестнакрест.
4. Если надо, индексы сократить.
! Если после кислотного остатка должен быть индекс, кислотный остаток
берется в скобки.
П р и м е р :  нитрат меди (II).
2. Нитрат – соль азотной кислоты HNO3, ее кислотный остаток
Упражнение.  Построить сульфит магния, бромид хрома (III), ортофосфат
бария, сульфат алюминия.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 21, упр. 1–3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ СОЛИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ КЛАССОВ ВЕЩЕСТВ
ПО НАЗВАНИЯМ, НОМЕНКЛАТУРА
(тренинг)
Ц е л ь :  довести умения классифицировать неорганические вещества, давать
названия по формулам, строить формулы по названиям до оптимального уровня
усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Упр. 1–3. Номенклатура солей и кислот (5 учащихся).
II. Работа по многовариантным заданиям.
Нулевой   вариант   разбирается   фронтально,   далее   учащиеся   работают
индивидуально, пользуясь консультационной помощью учителя.
Формулы, названия веществ
2
HNO2
MnO2
хлорид
железа (III)
гидроксид
калия
Вариант
1
назвать
0
построить
1
2
3
4
NO
оксид
хрома (III)
H2SO4
оксид
хрома (II)
CrCl3
сульфат
лития
Mg(OH)2
Fe(OH)3
силикат
магния
N2O
гидроксид
магния
Al(OH)3
кальция
H2SO3
ортофосфорная
гидроксид
K2SO4
оксид
ртути (II)
H2S
угольная
кислота
Cu(OH)2
карбонат
натрия
N2O5
(III)
Ca(NO2)2
нитрат
Fe(OH)2
азотная
кислота
CuSO4
гидроксид
калия
Fe(NO3)3
азотистая
кислота
HCl
сернистая
кислота
NO2
оксид
гидроксид
оксид фосфора кислота
натрия
хрома (III)
фосфора (V) 1
5
6
7
8
9
10
11
12
Cl2O
оксид
углерода (II)
H3PO4
соляная
кислота
Cr(OH)2
оксид
HNO3
бромид
меди (I)
Cl2O7
оксид
серы (VI)
K2CO3
йодид
кремния (IV)
железа (II)
KOH
сероводородная
H2CO3
оксид
кислота
углерода (IV)
FeO
оксид
брома (I)
Ba(OH)2
серная
кислота
HF
оксид
брома (VI)
LiOH
CrCl2
нитрат
кальция
Fe2O3
сульфид
хрома (II)
Fe(NO3)2
бария
HNO2
фтороводородн
ая кислота
оксид
меди (II)
Окончание табл.
2
AlPO4
NaOH
гидроксид
кремниевая
лития
Cr(OH)3
хлорид
меди (II)
ClO2
гидроксид
кальция
Cu2SO4
нитрит
калия
H2SiO3
гидроксид
хрома (III)
Cr2(SO4)3
гидроксид
калия
K2O
бария
Cu2SO4
силикат
калия
кислота
Mn(NO3)2
гидроксид
натрия
HI
серная
кислота
ClO3
гидроксид
железа (II)
Mn(OH)2
фтороводородн
ая
кислота
HBr
оксид
йода (VII)
Al(OH)3
азотная
кислота
SO2
гидроксид
меди (II)
карбонат
гидроксид Д о м а ш н е е   з а д а н и е : повторить изученное по предыдущим параграфам,
подготовиться к проверочной работе по составлению формул и номенклатуре
неорганических веществ.

description:
кислота
натрия
хрома (III)
фосфора (V)

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ КЛАССОВ ВЕЩЕСТВ  ПО НАЗВАНИЯМ, НОМЕНКЛАТУРА (тренинг)