extracted_text:
Министерство здравоохранения Красноярского края
краевое государственное бюджетное
профессиональное образовательное учреждение
 «Дивногорский медицинский техникум»
Рабочая программа  КТП
по учебной дисциплине:   «Химия »
для специальности:  34.02.01  Сестринское дело (базовой подготовки)
                                       на базе основного общего образования Дивногорск, 2015
Составлена
в соответствии с требованиями
ФГОС среднего общего образования,
для общеобразовательного цикла в
рамках программы подготовки
специалистов среднего звена по
специальности 34.02.01 Сестринское
дело (базовой подготовки) на базе
основного общего образования и на
основании примерной программы
ФГАУ «ФИРО», 2015г. «Химия».
Рассмотрено
на заседании ЦМК
общеобразовательных дисциплин
Протокол №_______
от «___»____________2015г.
Председатель
_________  Н.В. Герасимова
Утверждено:
Заместитель директора по УР
________ Е.А. Болсуновская
от «___»____________2015г.
Рабочую программу составила: преподаватель И.Ю. Ситничук, первой
квалификационной категории
Рецензенты:
внутренний рецензент:  Н.В. Герасимова, председатель ЦМК
внешний рецензент: ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая   программа   учебной   дисциплины   «Химия»   предназначена   для
изучения химии студентами КГБПОУ «Дивногорский медицинский техникум»,
осваивающими   образовательную   программу   среднего   общего   образования   в
пределах   освоения   программы   подготовки   специалистов   среднего   звена
(ППССЗ) по специальности 34.02.01 Сестринское дело (базовой подготовки) на
базе основного общего образования.
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе
примерной   программы   2015г.,   рекомендованной   ФГАУ   «ФИРО»,   и
соответствует   требованиям   ФГОС   среднего   общего   образования,
предъявляемым   к   структуре,   содержанию   и   результатам   освоения   общей
учебной   дисциплины   «Химия»,   в   соответствии   с   Рекомендациями   по
организации   получения   среднего   общего   образования   в   пределах   освоения
образовательных программ  среднего профессионального  образования  на базе
основного   общего  образования   с   учетом   требований   федеральных
государственных образовательных  стандартов и  получаемой профессии или
специальности   среднего   профессионального   образования
(письмо
Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров
и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06259).
Содержание   рабочей   программы   «Химия»   направлено  на   достижение
следующих общих целей:
 Формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического
анализа для каждого человека;
 Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли
химии в создании современной естественнонаучной картинымира; умение
объяснять   объекты   и   процессы   окружающей   действительности;
природной, социальной, культурной, технической среды,  используя для
этого химические знания;
 Развития у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать
оценочные   выводы,   видеть   их   связь   с   критериями   оценок   и   связь
критериев   с   определённой   системой   ценностей,   формировать   и
обосновывать собственную позицию;
 Приобретение   обучающимися   опыта   разнообразной   деятельности,
познания   и   самопознания;   ключевых   навыков,   имеющих   универсальное
значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия   решений,   поиска,   анализа   в   обработки   информации,
коммуникабельных   навыков,   навыков   измерений,   сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).
В   ходе   разработки   рабочей   программы   учебной   дисциплины   «Химия»
было   уточнено   содержание   учебного   материала,   последовательность   его
изучения, распределение учебных часов, была определена тематика рефератов
(докладов),   тематика   индивидуальных   проектов,   были   определены   виды
самостоятельной   внеаудиторной   работы   обучающихся,   учитывая   специфику
программы   подготовки   специалистов   среднего   звена   по   специальности
Сестринское дело.
1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«ХИМИЯ»
Химия является одной из основополагающих областей естествознания. В
процессе   изучения   химии   развивается   познавательный   интерес   и
интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном приобретении
знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями,
воспитывается   понимание   здорового   образа   жизни,
  необходимости
предупреждения   явлений,   наносящих   вред   здоровью   и   окружающей   среде.
Идёт  освоение  приёмов  грамотного,  безопасного   использования   химических
веществ   и   материалов,   применяемых   в   быту   и   в   профессиональной
деятельности медицинской сестры.
Общеобразовательная   учебная   дисциплина   «Химия»   направлена   на
усвоение   основных   понятий,   законов   и   теорий   химии;   умений   наблюдать
химические   явления,   проводить   химический   эксперимент,   производить
расчёты   на   основе   химических   формул,   веществ   и   уравнений   химических
реакций.   Химия   является   профильной   дисциплиной,   как   основа   для
дальнейшего   освоения   образовательной   программы   по   специальности   СПО
Сестринское   дело   при   изучении   фармакологии   и   при   дальнейшем   освоении
профессиональных модулей.
При   разработке   рабочей   программы   за   основу   был   взят   тематический
план   естественнонаучного   профиля   из   примерной   программы   ФИРО,   и,
учитывая значимость дисциплины для специальности СПО было добавлено 39
часов при формировании учебного плана. Всего на изучение химии отводится
147 часов.
Основными   содержательными   разделами   рабочей   программы   учебной
дисциплины «Химия» являются:
  Органическая химия – 80 часов;
  Общая и неорганическая химия – 67 час;
Учебные занятия по химии проводятся в виде уроков и практических
занятий по бригадам. В процессе изучения химии на уроках предусмотрены
демонстрации, проведение лабораторных опытов.   На практических занятиях значительное   место   отводится   химическому   эксперименту.   Он   открывает
возможность формировать у обучающихся специальные предметные умения:
работать   с   веществами,   выполнять   простые   химические   опыты,   учить
безопасному   и   экологически   грамотному   обращению   с   веществами,
материалами и процессами в быту и профессиональной деятельности.
Согласно   учебному   плану   техникума   по   специальности   СПО   34.02.01
Сестринское   дело   (базовой   подготовки),   учебная   дисциплина   «Химия»
изучается  на  первом   курсе  в первом   и втором   семестрах   и  составляет  147
часов   обязательной   аудиторной   нагрузки   и   73   часа   самостоятельной
внеаудиторной работы студентов.
При изучении дисциплины предусмотрен регулярный текущий контроль
качества успеваемости обучающихся в форме устного и письменного опроса,
выполнения заданий в тестовой форме, решения задач.
Завершается   изучение   учебной   дисциплины   «Химия»   подведением
промежуточной аттестации в форме дифференцированного зачета во втором
семестре.
2. МЕСТО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
Учебная   дисциплина   «Химия»   является   профильной   и   изучается
обучающимися   на   первом   курсе   в   составе   дисциплин  по   выбору   из
обязательных   предметных   областей  ФГОС   СОО   в   структуре
Общеобразовательного   цикла   ОУД.00   учебного   плана   по   специальности
34.02.01   Сестринское   дело   (на   базе   основного   общего   образования),   с
получением среднего общего образования в пределах освоения обучающимися
программы   подготовки   специалистов   среднего   звена   по   специальности
Сестринское дело.
3. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Освоение   содержания   общеобразовательной   учебной   дисциплины
«Химия» способствует достижению следующих результатов
Личностных:
 чувство   гордости  и   уважения   к  истории   и  достижениям   отечественной
химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной
деятельности   и   в   быту   при   обращении   с   химическими   веществами,
материалами и процессами;
 готовность   к   продолжению   образования   и   повышения   квалификации   в
избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли
химических компетенций в этом;  умение   использовать   достижения   современной   химической   науки   и
химических технологий для повышения собственного интеллектуального
развития в выбранной профессиональной деятельности.
Метапредметных:
 использование различных видов познавательной деятельности и основных
интеллектуальных операций (постановки задачи, формирование гипотез,
анализа   и   синтеза,   сравнения,   обобщения,   систематизации,   выявление
причинноследственных связей, поиск аналогов, формирование выводов)
для   решения   поставленной   задачи,   применение   основных   методов
познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных
сторон   химических   объектов   и   процессов,   с   которыми   возникает
необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
 использование   различных   источников   для   получения   химической
информации,   умение   оценивать   её   достоверность   для   достижения
хороших результатов в профессиональной сфере.
Предметных:
 сформированность представлений о месте химии в современной научной
карте   мира;   понимание   роли   химии   в   формировании   кругозора   и
функциональной   грамотности   человека   для   решения   практических
задач;
 владение   основополагающими   химическими   понятиями,   теориями,
законами   и   закономерностями;   уверенное   пользование   химической
терминологией и символикой;
 владение   основными   метолами   научного   познания,   используемыми   в
химии; наблюдением, описанием, измерением, экспериментом;   умение
обрабатывать,   объяснять   результаты   проведённых   опытов   и   делать
выводы;   готовность   и   способность   применять   методы   познания   при
решении практических задач;
 сформированность умения делать количественные оценки производить
расчёты по химическим формулам и уравнениям;
 владение   правилами   техники   безопасности   при   использовании
химических веществ;
 сформированность   собственной   позиции   по   отношению   к   химической
информации, получаемой из различных источников.
4. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Введение
Научные   методы   познания   веществ   и   химических   явлений.   Роль
эксперимента и теории в химии. Значение химии при освоении профессий СПО
и   специальностей   СПО   естественнонаучного   профиля   профессионального
образования. I. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1.  Предмет   органической   химии.   Теория   строения   органических
соединений
1.1 Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и
органической   химии.   Краткий   очерк   истории   развития   органической   химии.
Витализм   и   его   крушение.   Особенности   строения   органических   соединений.
Круговорот углерода в природе.
1.2   Теория   строения   органических   соединений   А.М.   Бутлерова.
Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения
А.М.Бутлерова.   Химическое   строение   и   свойства   органических   веществ.
Понятие   об   изомерии.   Способы   отображения   строения   молекулы   (формулы,
модели). Значение теории А.М. Бутлерова для развития органической химии и
химических прогнозов.
Строение   атома   углерода.   Электронное   облако   и   орбиталь,  s   и  р
орбитали. Электронные и электроннографические формулы атома углерода в
основном   и   возбужденном   состояниях.   Ковалентная   химическая   связь   и   ее
классификация   по   способу   перекрывания   орбиталей  (   и  связи).  Понятие
гибридизации.   Различные   типы   гибридизации   и   форма   атомных   орбиталей,
взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве
в   соответствии   с   минимумом   энергии.   Геометрия   молекул   веществ,
образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.
Классификация   органических
Классификация
органических   веществ   в   зависимости   от   строения   углеродной   цепи.  Понятие
функциональной   группы.   Классификация   органических   веществ   по   типу
функциональной группы.
соединений.
Основы номенклатуры органических веществ.  Тривиальные названия.
Рациональная   номенклатура   как   предшественница   номенклатуры  IUPAC.
Номенклатура
 IUPAC:   принципы   образования   названий,   старшинство
функциональных   групп,   их   обозначение   в   префиксах   и   суффиксах   названий
органических веществ.
1.3 Современные представления о химическом строении органических
веществ Типы химических связей в органических соединениях и способы их
разрыва.  Классификация   ковалентных   связей   по   электроотрицательности
связанных   атомов,   способу   перекрывания   орбиталей,   кратности,     механизму
образования.   Связь   природы   химической   связи   с   типом   кристаллической
решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи, как
процесс,   обратный   ее   образованию.   Гомолитический   и   гетеролитический
разрывы   связей,   их   сопоставление   с   обменным   и   донорноакцепторным
механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и
электрофильной частицы. Классификация  реакций   в  органической  химии.  Понятие   о   типах   и
механизмах реакций в органической химии. Субстрат и реагент. Классификация
реакций   по   изменению   в   структуре   субстрата   (присоединение,   отщепление,
замещение,   изомеризация)   и   типу   реагента   (радикальные,   нуклеофильные,
электрофильные).   Реакции   присоединения   (АN,   АЕ),   элиминирования   (Е),
замещения   (SR,  SN,  SE),   изомеризации.   Разновидности   реакций   каждого   типа:
гидрирование   и   дегидрирование,   галогенирование   и   дегалогенирование,
гидратация  и  дегидратация,  гидрогалогенирование   и  дегидрогалогенирование,
полимеризация   и   поликонденсация,
  Особенности
окислительновосстановительных реакций в органической химии.
  перегруппировка.
  углеродного   скелета,
Современные   представления   о   химическом   строении   органических
веществ.  Основные   направления   развития   теории   строения   А.М.   Бутлерова.
Изомерия   органических   веществ   и   ее   виды.   Структурная   изомерия:
межклассовая,
  положения   кратной   связи   и
функциональной   группы.   Пространственная   изомерия:   геометрическая   и
оптическая.   Понятие   асимметрического   центра.   Биологическое   значение
оптической   изомерии.   Взаимное   влияние   атомов   в   молекулах   органических
веществ.   Электронные   эффекты   атомов   и   атомных   групп   в   органических
молекулах.   Индукционный   эффект,   положительный   и   отрицательный,   его
особенности. Мезомерный эффект (эффект сопряжения), его особенности.
Демонстрации.  Коллекции   органических   веществ   (в   том   числе
лекарственных   препаратов,
  материалов   (природных   и
синтетических каучуков, пластмасс и волокон) и изделий из них (нити, ткани,
отделочные материалы).
  красителей),
Модели   молекул   СН4,   С2Н4,   С2Н2,   С6Н6,   СН3ОН –   шаростержневые   и
объемные. Модели отталкивания гибридных орбиталей с помощью воздушных
шаров.
Взаимодействие   натрия   с   этанолом   и   отсутствие   взаимодействия   с
диэтиловым эфиром.
Опыты,  подтверждающие   наличие  функциональных   групп   у  соединений
различных классов.
Лабораторный опыт.
Изготовление   моделей   молекул   –   представителей   различных   классов
органических соединений.
Практические занятия.
1.
 Обнаружение   углерода,   водорода   и   галогенов:  Обнаружение
углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов (проба
Бейльштейна).
2. Предельные углеводороды
2.1 Анканы. Гомологический ряд алканов.  Понятие об углеводородах.
Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных   углеводородов.   Электронное   и   пространственное   строение
молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов.
Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов
и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.
Химические   свойства   алканов.  Реакции  SRтипа:   галогенирование
(работы   Н.Н.   Семенова),   нитрование   по   Коновалову.   Механизм   реакции
хлорирования   алканов.   Реакции   дегидрирования,   горения,   каталитического
окисления алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в
промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.
Применение   и   способы   получения   алканов.  Области   применения
алканов. Промышленные способы получения алканов: получение из природных
источников,
  получение   синтетического   бензина,
газификация   угля,   гидрирование   алкенов.   Лабораторные   способы   получения
алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.
  крекинг   парафинов,
2.2 Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их
общая   формула.   Понятие   о   напряжении   цикла.   Изомерия   циклоалканов:
межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические
свойства   циклоалканов.   Химические   свойства   циклоалканов.   Специфика
свойств   циклоалканов   с   малым   размером   цикла.   Реакции   присоединения   и
радикального замещения.
Демонстрации.
Модели   молекул   метана,   других   алканов,   различных   конформаций
Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.
Плавление парафина и его отношение к воде (растворимость, плотность,
циклогексана.
смачивание).
Разделение смеси бензин–вода с помощью делительной воронки.
Горение метана, пропанбутановой смеси, парафина в условиях избытка и
недостатка кислорода.
Взрыв смеси метана с воздухом и хлором.
Восстановление оксидов тяжелых металлов парафином.
Отношение циклогексана к бромной воде и раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты.
Изготовление моделей молекул алканов и галогеналканов.
Изготовление   парафинированной   бумаги,   испытание   ее   свойств:
отношение к воде и жирам.
Обнаружение воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.
Ознакомление   со   свойствами   твердых   парафинов:
  плавление,
растворимость  в воде и органических  растворителях, химическая  инертность
(отсутствие взаимодействия с бромной водой, растворами перманганата калия,
гидроксида натрия и серной кислоты).
Практическое занятие.
2.   Получение   метана   и   изучение   его   свойств:   горение,   отношение   к
бромной воде и раствору перманганата калия. Самостоятельная работа.
Составление химических формул алканов и их название.
Решение задач на определение состава органических веществ
3. Этиленовые и диеновые углеводороды
3.1   Алкены.
  Гомологический   ряд   алкенов.  Электронное   и
пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и
общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая,
углеродного скелета, положения кратной связи, геометрическая. Особенности
номенклатуры   этиленовых   углеводородов,   названия   важнейших   радикалов.
Физические свойства алкенов.
Химические   свойства   алкенов.  Электрофильный   характер   реакций,
склонность   к   реакциям   присоединения,   окисления,   полимеризации.   Правило
Марковникова   и   его   электронное   обоснование.   Реакции   галогенирования,
гидрогалогенирования,   гидратации,   гидрирования.   Механизм  AEреакций.
Понятие   о   реакциях   полимеризации.   Горение   алкенов.   Реакции   окисления   в
мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и ее значения для обнаружения
непредельных углеводородов, получения гликолей.
Применение   и   способы   получения   алкенов.  Использование   высокой
реакционной способности алкенов в химической промышленности. Применение
этилена   и   пропилена.   Промышленные   способы   получения   алкенов.   Реакции
дегидрирования и крекинга алканов. Лабораторные способы получения алкенов.
3.2 Алкадиены.  Понятие и классификация диеновых углеводородов по
взаимному   расположению   кратных   связей   в   молекуле.   Особенности
электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о 
электронной   системе.   Номенклатура   диеновых   углеводородов.   Особенности
химических   свойств   сопряженных   диенов,   как   следствие   их   электронного
строения.   Реакции   1,4присоединения.   Полимеризация   диенов.   Способы
получения   диеновых   углеводородов:   работы   С.В.   Лебедева,   дегидрирование
алканов.
Основные   понятия   химии   высокомолекулярных   соединений  (на
примере   продуктов   полимеризации   алкенов,
  алкадиенов   и   их
галогенпроизводных).   Мономер,   полимер,   реакция   полимеризации,   степень
полимеризации,   структурное   звено.   Типы   полимерных   цепей:   линейные,
разветвленные,   сшитые.   Понятие   о   стереорегулярных   полимерах.   Полимеры
термопластичные   и   термореактивные.   Представление   о   пластмассах   и
эластомерах.   Полиэтилен   высокого   и   низкого   давления,   его   свойства   и
применение.   Катализаторы   Циглера–Натта.   Полипропилен,   его   применение   и
свойства.   Галогенсодержащие   полимеры:   тефлон,   поливинилхлорид.   Каучуки
натуральный   и   синтетические.   Сополимеры   (бутадиенстирольный   каучук).
Вулканизация каучука, резина и эбонит.
Демонстрации. Модели   молекул   структурных  и   пространственных   изомеров  алкенов  и
алкадиенов. Коллекция «Каучук и резина».
Деполимеризация   каучука.   Сгущение   млечного   сока   каучуконосов
(молочая, одуванчиков, фикуса).
Лабораторные опыты.
Обнаружение непредельных соединений в керосине, скипидаре.
Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена.
Распознавание образцов алканов и алкенов.
Практические занятия.
3.   Получение   этилена   и   изучение   его   свойств:  Получение   этилена
дегидратацией этилового спирта.
Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия.
Сравнение   пламени   этилена   с   пламенем   предельных   углеводородов
(метана, пропанбутановой смеси).
Самостоятельная работа.
Составление химических формул этиленовых и диеновых углеводородов и
их название.
Решение задач.
4. Ацетиленовые углеводороды
4.1   Алкины.
  Гомологический   ряд   алкинов.  Электронное   и
пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и
общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия
межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи.
Химические   свойства   и   применение   алкинов.  Особенности   реакций
присоединения   по   тройной   углеродуглеродной   связи.   Реакция   Кучерова.
Правило   Марковникова   применительно   к   ацетиленам.   Подвижность   атома
водорода   (кислотные   свойства   алкинов).   Окисление   алкинов.   Реакция
Зелинского. Применение ацетиленовых углеводородов. Поливинилацетат.
Получение   алкинов.  Получение   ацетилена   пиролизом   метана   и
карбидным методом.
Демонстрации.
Модели молекулы ацетилена и других алкинов.
Получение ацетилена из карбида кальция, ознакомление с физическими и
химическими   свойствами   ацетилена:   растворимость   в   воде,   горение,
взаимодействие   с   бромной   водой,   раствором   перманганата   калия,   солями
меди(I) и серебра.
Лабораторный опыт.
Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров.
Самостоятельная работа.
Составление химических формул ацетиленовых углеводородов и их
название. Решение задач.
5. Ароматические углеводороды
5.1   Гомологический   ряд   аренов.  Бензол   как   представитель   аренов.
Развитие   представлений   о   строении   бензола.   Современные   представления   об
электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической
системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура
для   дизамещенных   производных   бензола:  орто,  мета,  парарасположение
заместителей. Физические свойства аренов.
5.2   Химические   свойства,   получение   и   применение   аренов.
Химические свойства  аренов. Примеры реакций электрофильного замещения:
галогенирование, алкилирование (катализаторы Фриделя–Крафтса), нитрование,
сульфирование.   Реакции   гидрирования   и   присоединения   хлора   к   бензолу.
Особенности химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов
на   примере   гомологов   аренов.   Ориентация   в   реакциях   электрофильного
замещения. Ориентанты I и II рода.
Применение и получение аренов. Природные источники ароматических
углеводородов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола.
Демонстрации.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов.
Разделение смеси бензол–вода с помощью делительной воронки.
Растворяющая   способность   бензола   (экстракция   органических   и
неорганических   веществ   бензолом   из   водного   раствора   иода,   красителей;
растворение   в   бензоле   веществ,   труднорастворимых   в   воде   (серы,  бензойной
кислоты).
Горение бензола.
Отношение   бензола   к   бромной   воде,   раствору   перманганата   калия.
Получение нитробензола.
Ознакомление с физическими свойствами ароматических углеводородов с
использованием   растворителя   «Сольвент».   Изготовление   и   использование
простейшего прибора для хроматографии.
Получение бензола декарбоксилированием бензойной кислоты. Получение
и расслоение эмульсии бензола с водой. Отношения бензола к бромной воде и
раствору перманганата калия.
Самостоятельная работа.
Составление   схем   и   таблиц   (генетическая   связь   углеводородов,
химические свойства и применение бензола, классификация пестицидов).
6. Природные источники углеводородов
6.1   Природные   источники   углеводородов.   Нефть.  Нахождение   в
природе,   состав   и   физические   свойства   нефти.   Топливноэнергетическое
значение   нефти.   Промышленная   переработка   нефти.   Ректификация   нефти, основные   фракции   ее   разделения,   их   использование.   Вторичная   переработка
нефтепродуктов.   Ректификация   мазута   при   уменьшенном   давлении.   Крекинг
нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В.Г. Шухова. Изомеризация
алканов.
  Риформинг
нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число.
  Алкилирование   непредельных   углеводородов.
Природный и попутный нефтяной газ. Сравнение состава природного и
попутного газов, их практическое использование.
Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля.
Коксование   каменного   угля,   важнейшие   продукты   этого   процесса:   кокс,
каменноугольная   смола,   надсмольная   вода.   Соединения,   выделяемые   из
каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды.
Экологические   аспекты   добычи,   переработки   и   использования   горючих
ископаемых.
Демонстрации.
Коллекция «Природные источники углеводородов».
Сравнение процессов горения нефти и природного газа.
Образование нефтяной пленки на поверхности воды.
Каталитический крекинг парафина (или керосина).
Лабораторные опыты.
Определение наличия непредельных углеводородов в бензине и керосине.
Растворимость   различных   нефтепродуктов   (бензин,   керосин,   дизельное
топливо, вазелин, парафин) друг в друге.
Самостоятельная работа.
Создание   электронных   презентаций
(«Экологические   аспекты
использования   углеводородного   сырья»,   «Экологические   аспекты   добычи,
переработки и использования горючих ископаемых», химия вокруг нас).
7. Гидроксильные соединения
7.1   Предельные   одноатомные   спирты.   Строение   и   классификация
спиртов.  Классификация   спиртов   по   типу   углеводородного   радикала,   числу
гидроксильных   групп   и   типу   атома   углерода,   связанного   с   гидроксильной
группой.   Электронное   и   пространственное   строение   гидроксильной   группы.
Влияние   строения   спиртов   на   их   физические   свойства.   Межмолекулярная
водородная   связь.   Гомологический   ряд   предельных   одноатомных   спиртов.
Изомерия и номенклатура алканолов, их общая формула.
Химические свойства алканолов.  Реакционная способность предельных
одноатомных спиртов. Сравнение кислотнооснóвных свойств  органических и
неорганических   соединений,   содержащих   ОНгруппу:   кислот,   оснований,
амфотерных соединений (воды, спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные
свойства   спиртов.
группы.
Межмолекулярная   дегидратация   спиртов,   условия   образования   простых
гидроксильной
  Реакции
замещения эфиров.   Сложные   эфиры   неорганических   и   органических   кислот,   реакции
этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.
Способы   получения   спиртов.  Гидролиз   галогеналканов.   Гидратация
алкенов, условия ее проведения. Восстановление карбонильных соединений.
Отдельные   представители   алканолов.  Метанол,   его   промышленное
получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола.
Специфические   способы   получения   этилового   спирта.   Физиологическое
действие этанола.
7.2   Многоатомные   спирты.   Фенолы.  Изомерия   и   номенклатура
представителей двух и трехатомных спиртов. Особенности химических свойств
многоатомных   спиртов,
  Отдельные
представители: этиленгликоль, глицерин, способы их получения, практическое
применение.
  их   качественное   обнаружение.
Фенол.  Электронное   и   пространственное   строение   фенола.   Взаимное
влияние ароматического кольца и гидроксильной группы.
Химические   свойства   фенола   как   функция   его   химического   строения.
Бромирование фенола (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота,
ее свойства и применение). Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+.
Применение фенола. Получение фенола в промышленности.
Демонстрации.
Модели молекул спиртов и фенолов.
Растворимость в воде алканолов, этиленгликоля, глицерина, фенола.
Сравнение скорости взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом2, 2
метилпропанолом2, глицерином.
Получение бромэтана из этанола.
Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.
Реакция фенола с формальдегидом.
Качественные реакции на фенол.
Зависимости растворимости фенола в воде от температуры.
Взаимодействие фенола с раствором щелочи.
Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж
выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты).
Распознавание водных растворов фенола и глицерина.
Лабораторные опыты.
Ректификация смеси этанол–вода.
Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.
Практические занятия.
4. Изучение свойств спиртов: Изучение растворимости спиртов в воде.
Окисление спиртов различного строения хромовой смесью.
Получение диэтилового эфира.
5. Получение глицерата меди.
Самостоятельная работа. Подготовка реферативных сообщений «Проблема алкоголизма».
Решение расчетных и ситуационных задач.
8. Карбонильные соединения
8.1 Альдегиды и кетоны. Гомологические ряды альдегидов и кетонов.
Понятие   о   карбонильных   соединениях.   Электронное   строение   карбонильной
группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства
карбонильных соединений.
Химические свойства альдегидов и кетонов.  Реакционная способность
карбонильных   соединений.   Реакции   окисления   альдегидов,   качественные
реакции   на   альдегидную   группу.   Реакции   поликонденсации:   образование
фенолоформальдегидных смол.
Применение   и   получение   карбонильных   соединений.  Применение
альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе
(эфирные масла, феромоны). Получение карбонильных соединений окислением
спиртов,   гидратацией   алкинов,   окислением   углеводородов.   Отдельные
представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и
свойства.
Демонстрации.
Шаростержневые и объемные модели молекул альдегидов и кетонов.
Получение уксусного альдегида окислением этанола хромовой смесью.
Качественные реакции на альдегидную группу.
Лабораторные опыты.
Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.
Получение фенолоформальдегидного полимера.
Распознавание раствора ацетона и формалина.
Практические занятия.
6. Изучение свойств альдегидов: Изучение восстановительных свойств
альдегидов:   реакция   «серебряного   зеркала»,   восстановление   гидроксида
меди(II).
Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.
Самостоятельная работа.
Решение расчетных и ситуационных задач.
9. Карбоновые кислоты и их производные
9.1   Карбоновые   кислоты.
  Гомологический   ряд   предельных
одноосновных   карбоновых   кислот.  Понятие   о   карбоновых   кислотах   и   их
классификация.   Электронное   и   пространственное   строение   карбоксильной
группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот, их
номенклатура и изомерия. Межмолекулярные водородные связи карбоксильных
групп, их влияние на физические свойства карбоновых кислот. Химические  свойства  карбоновых  кислот.  Реакции,   иллюстрирующие
кислотные   свойства   и   их   сравнение   со   свойствами   неорганических   кислот.
Образование   функциональных   производных   карбоновых   кислот.   Реакции
этерификации. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и применение.
Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и
их   значение.  Общие   способы   получения:   окисление   алканов,   алкенов,
первичных спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот,
их   биологическая   роль,   специфические   способы   получения,   свойства   и
применение муравьиной, уксусной, пальмитиновой и стеариновой; акриловой и
метакриловой;   олеиновой,   линолевой   и   линоленовой;   щавелевой;   бензойной
кислот.
9.2 Производные  карбоновых  кислот.  Сложные эфиры.  Строение   и
номенклатура   сложных   эфиров,   межклассовая   изомерия   с   карбоновыми
кислотами.   Способы   получения   сложных   эфиров.   Обратимость   реакции
этерификации   и   факторы,   влияющие   на   смещение   равновесия.   Образование
сложных   полиэфиров.   Полиэтилентерефталат.   Лавсан   как   представитель
синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.
Жиры.  Жиры   как   сложные   эфиры   глицерина.   Карбоновые   кислоты,
входящие   в   состав   жиров.   Зависимость   консистенции   жиров   от   их   состава.
Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая
роль жиров, их использование в быту и промышленности.
Соли   карбоновых   кислот.  Мыла.   Способы   получения   солей:
взаимодействие   карбоновых   кислот   с   металлами,   основными   оксидами,
основаниями,   солями;   щелочной   гидролиз   сложных   эфиров.   Химические
свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла,
сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические
моющие средства – СМС (детергенты), их преимущества и недостатки.
Демонстрации.
Знакомство с физическими свойствами важнейших карбоновых кислот.
Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к
воде.
Сравнение рН водных растворов уксусной и соляной кислоты одинаковой
молярности.
Получение приятно пахнущего сложного эфира.
Отношение сливочного, подсолнечного, машинного масел и маргарина к
бромной воде и раствору перманганата калия.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка,
гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия.
Ознакомление с образцами сложных эфиров.
Отношение   сложных   эфиров   к   воде   и   органическим   веществам.
«Выведение» жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.
Практические занятия.
7.  Изучение   свойств   карбоновых   кислот:  Растворимость   различных
карбоновых   кислот   в   воде.   Взаимодействие   уксусной   кислоты   с   металлами.
Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.
Сравнение   степени   ненасыщенности
  твердого   и   жидкого   жиров.
Омыление   жира.   Получение   мыла   и   изучение   его   свойств:   пенообразование,
реакции ионного обмена, гидролиз, выделение свободных жирных кислот.

Самостоятельная работа.
Решение расчетных и ситуационных задач по классификации карбоновых
кислот.
Создание   электронных   презентаций   (Синтетические   моющие   средства –
СМС (детергенты), их преимущества и недостатки).
10. Углеводы
10.1 Простые сахара. Понятие об углеводах. Классификация углеводов.
Моно,   ди   и   полисахариды,   представители   каждой   группы   углеводов.
Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды.  Строение   и   оптическая   изомерия   моносахаридов.   Их
классификация   по   числу   атомов   углерода   и   природе   карбонильной   группы.
Формулы   Фишера   и   Хеуорса   для   изображения   молекул   моносахаридов.
Отнесение моносахаридов к D и Lряду. Важнейшие представители моноз.
Глюкоза,   строение   ее   молекулы   и   физические   свойства.   Таутомерия.
Химические свойства глюкозы: реакции по альдегидной группе («серебряного
зеркала»,   окисление   азотной   кислотой,   гидрирование).   Реакции   глюкозы   как
многоатомного   спирта:   взаимодействие   глюкозы   с   гидроксидом   меди(II)   при
комнатной   температуре   и   нагревании.  Различные   типы   брожения   (спиртовое,
молочнокислое). Глюкоза в природе. Биологическая роль и применение глюкозы.
Фруктоза   как   изомер   глюкозы.   Сравнение   строения   молекулы   и   химических
свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Пентозы.   Рибоза   и   дезоксирибоза   как   представители   альдопентоз.
Строение молекул.
10.2   Сложные   сахара.   Дисахариды.  Строение   дисахаридов.   Способ
сочленения   циклов.   Восстанавливающие   и   невосстанавливающие   свойства
дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства
сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза
как изомеры сахарозы.
Полисахариды.  Общее   строение   полисахаридов.   Строение   молекулы
крахмала,   амилоза   и   амилопектин.   Физические   свойства   крахмала,   его
нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства
крахмала.   Строение   элементарного   звена   целлюлозы.   Влияние   строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз
целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими
кислотами.   Понятие   об   искусственных   волокнах:   ацетатный   шелк,   вискоза.
Нахождение   в  природе   и   биологическая   роль   целлюлозы.   Сравнение   свойств
крахмала и целлюлозы.
Демонстрации.
Образцы углеводов и изделий из них.
Получение   сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата
кальция.
Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой.
Отношение растворов сахарозы и мальтозы к Cu(OH)2 при нагревании.
Ознакомление с физическими свойствами крахмала и целлюлозы.
Набухание целлюлозы и крахмала в воде.
Получение тринитрата целлюлозы. Коллекция волокон.
Лабораторные опыты.
Ознакомление   с   физическими   свойствами   глюкозы   (аптечная   упаковка,
таблетки).
Кислотный гидролиз сахарозы. Знакомство с образцами полисахаридов.
Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе,
йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах.
Практические занятия.
8.   Изучение   свойств   моносахаридов:  Реакция   «серебряного   зеркала»
глюкозы.   Взаимодействие   глюкозы   с   гидроксидом   меди   (II)   при   различных
температурах.
9. Изучение свойств сложных сахаридов: Действие аммиачного раствора
оксида серебра на сахарозу.
Обнаружение лактозы в молоке. Действие йода на крахмал.
Самостоятельная работа.
Составление   таблиц,   схем   (сравнительная   характеристика   строения   и
свойств ди и полисахаридов).
11. Амины, аминокислоты, белки
11.1 Амины. Классификация и изомерия аминов.  Понятие об аминах.
Первичные,   вторичные   и   третичные   амины.   Классификация   аминов   по   типу
углеводородного   радикала   и   числу   аминогрупп   в   молекуле.   Гомологические
ряды   предельных   алифатических   и   ароматических   аминов,   изомерия   и
номенклатура.
Химические свойства аминов.  Амины как органические основания, их
сравнение   с   аммиаком   и   другими   неорганическими   основаниями.   Сравнение
химических   свойств   алифатических   и   ароматических   аминов.   Образование
амидов. Анилиновые красители. Понятие о синтетических волокнах. Полиамиды
и полиамидные синтетические волокна. Применение   и   получение   аминов.   Получение   аминов.   Работы
Н.Н.Зинина.
11.2   Аминокислоты.  Понятие   об   аминокислотах,   их   классификация   и
строение.   Оптическая   изомерия  аминокислот.   Номенклатура   аминокислот.
Двойственность   кислотнооснóвных   свойств   аминокислот   и   ее   причины.
Биполярные   ионы.   Реакции   конденсации.   Пептидная   связь.   Синтетические
волокна: капрон, энант. Классификация волокон. Получение аминокислот, их
применение и биологическая функция.
11.3   Белки.  Белки   как   природные   полимеры.   Первичная,   вторичная,
третичная   и   четвертичная   структуры   белков.   Фибриллярные   и   глобулярные
белки.   Химические   свойства   белков:   горение,   денатурация,   гидролиз,
качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков, их значение.
Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения.
Демонстрации.
Физические   свойства   метиламина:   агрегатное   состояние,   цвет,   запах,
отношение к воде. Горение метиламина.
Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.
Окрашивание тканей анилиновыми красителями.
Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.
Нейтрализация щелочи аминокислотой.
Нейтрализация кислоты аминокислотой.
Растворение и осаждение белков.
Лабораторные опыты.
Изготовление шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.
Растворение белков в воде и их коагуляция.
Обнаружение белка в курином яйце и молоке.
Практические занятия.
10   Изучение   свойств   анилина:   Образование   солей   анилина.
Бромирование анилина.
11.   Изучение   свойств   аминокислот   и   белков:  Образование   солей
глицина. Получение медной соли глицина.
Денатурация белка. Цветные реакции белков.
Самостоятельная работа.
Составление таблиц (химические свойства и применение аминоуксусной
кислоты).
Реферат:
  «Аминокислоты   –   «кирпичики»   белковых   молекул»,
«Биологические   функции   белков»,   «Жиры,   белки   и   углеводы   –   ценные
питательные вещества».
12.  Азотсодержащие   гетероциклические   соединения.   Нуклеиновые
кислоты 12.1   Азотсодержащие   гетероциклические   соединения.   Нуклеиновые
кислоты.   Нуклеиновые   кислоты.  Нуклеиновые   кислоты   как   природные
полимеры.   Нуклеотиды,   их   строение,   примеры.   АТФ   и   АДФ,   их
взаимопревращение   и  роль   этого  процесса   в  природе.  Понятие  ДНК   и  РНК.
Строение ДНК, ее первичная  и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д.
Уотсона.   Комплементарность   азотистых   оснований.   Репликация   ДНК.
Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о
троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и
биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.
Демонстрации.
Модели молекул важнейших гетероциклов.
Коллекция гетероциклических соединений.
Действие раствора пиридина на индикатор.
Взаимодействие пиридина с соляной кислотой.
Модель   молекулы   ДНК,   демонстрация   принципа   комплементарности
азотистых оснований.
Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных.
Лекарства   и   препараты,   изготовленные   методами   генной   инженерии   и
биотехнологии.
Лабораторный опыт.
Изготовление   объемных   и   шаростержневых   моделей   азотистых
гетероциклов.
13. Биологически активные соединения
13.1 Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах
белковой   природы.   Особенности   строения   и   свойств   в   сравнении   с
неорганическими   катализаторами.   Классификация   ферментов.   Особенности
строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость
активности   ферментов   от   температуры   и   рН   среды.   Значение   ферментов   в
биологии и применение в промышленности.
13.2 Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение.
Норма   потребления   витаминов.   Водорастворимые   (на   примере   витаминов   С,
группы   В   и   Р)   и   жирорастворимые   (на   примере   витаминов   А,  D  и   Е).
Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика.
13.3   Гормоны.  Понятие   о   гормонах   как   биологически   активных
  выполняющих   эндокринную   регуляцию   жизнедеятельности
веществах,
организмов.   Классификация   гормонов:   стероиды,   производные   аминокислот,
полипептидные   и   белковые   гормоны.   Отдельные   представители:   эстрадиол,
тестостерон, инсулин, адреналин.
13.4   Лекарства.  Понятие   о   лекарствах   как   химиотерапевтических
препаратах.   Краткие   исторические   сведения   о   возникновении   и   развитии
химиотерапии.   Группы   лекарств:   сульфамиды   (стрептоцид),   антибиотики (пенициллин),   антипиретики   (аспирин),   анальгетики   (анальгин).   Механизм
действия   некоторых   лекарственных   препаратов,
  строение   молекул,
прогнозирование   свойств   на   основе   анализа   химического   строения.
Антибиотики,   их   классификация   по   строению,   типу   и   спектру   действия.
Безопасные способы применения, лекарственные формы.
Демонстрации.
Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента каталазы и
неорганических катализаторов: KI, FeCl3, MnO2.
Образцы витаминных препаратов.
Поливитамины.
Иллюстрации   фотографий   животных   с   различными   формами
авитаминозов.
Плакат с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона,
адреналина.
Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3.
Белковая природа инсулина (цветная реакция на белки).
Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты,
дигидрофолиевый   и   ложной   дигидрофолиевой   кислот,   бензилпенициллина,
тетрациклина, цефотаксима, аспирина.
Лабораторные опыты.
Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.
Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме.
Практические занятия.
12. Действие ферментов на различные  вещества:  Действие   амилозы
слюны на крахмал. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Действие
каталазы на пероксид водорода.
13.   Обнаружение   витаминов   A,C,D:   Обнаружение   витамина   А   в
подсолнечном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Определение
витамина D в рыбьем жире или курином желтке.
14.
  Анализ   некоторых   лекарственных   препаратов:  Анализ
лекарственных   препаратов,   производных   салициловой   кислоты.   Анализ
лекарственных препаратов, производных паминофенола.
Самостоятельная работа.
Составление таблиц (классификация биологически активных соединений).
II. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Химия – наука о веществах
1.1 Химия – наука о веществах Состав вещества. Химические элементы.
Способы   существования   химических   элементов:   атомы,   простые   и   сложные
вещества.   Вещества   постоянного   и   переменного   состава.   Закон   постоянства
состава   веществ.   Вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения. Способы   отображения   молекул:   молекулярные   и   структурные   формулы;
шаростержневые и масштабные пространственные (Стюарта–Бриглеба) модели
молекул.
Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы.
Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы
его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро.     Молярная масса.
Агрегатные   состояния   вещества:
твердое   (кристаллическое   и
аморфное),   жидкое   и   газообразное.   Закон   Авогадро   и   его   следствия.
Молярный   объем   веществ   в   газообразном   состоянии.   Объединенный   газовый
закон и уравнение Менделеева–Клапейрона.
Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями.
Массовая и объемная доли компонентов смеси.
Демонстрации.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Набор моделей атомов и молекул.
Некоторые вещества количеством 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Практические занятия.
15.   Изготовление   моделей   молекул   некоторых   органических   и
неорганических   веществ.  Очистка   веществ   фильтрованием   и   дистилляцией.
Очистка веществ перекристаллизацией.
Самостоятельная работа.
Составление   схемы   (Связь   между   составом,   строением   и   свойствам
вещества).
2. Строение атома
2.1 Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома:
катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.
Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору.
Современные   представления   о   строении   атома.   Корпускулярноволновой
дуализм частиц микромира.
Состав   атомного   ядра  –  нуклоны:   протоны   и   нейтроны.   Изотопы   и
нуклиды. Устойчивость ядер.
2.2 Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и
электронном   облаке.   Квантовые   числа:   главное,   орбитальное   (побочное),
магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням,
подуровням   и   орбиталям   в   соответствии   с   принципом   наименьшей   энергии,
принципом   Паули   и   правилом   Гунда.   Электронные   конфигурации   атомов
химических элементов.
Валентные возможности атомов химических элементов.
Электронная классификация химических элементов: s, p, d, fэлементы.
Демонстрации. Фотоэффект.
Модели орбиталей различной формы.
Лабораторный опыт.
Наблюдение спектров испускания и поглощения соединений химических
элементов с помощью спектроскопа.
3.  Периодический   закон   и   Периодическая   система   химических
элементов Д.И. Менделеева
  Менделеева.
3.1   Периодический   закон   и   Периодическая   система   химических
  Открытие   Периодического   закона.
элементов   Д.И.
Предпосылки:
  работы
предшественников (И.В. Деберейнера, А.Э. Шанкуртуа, Дж.А. Ньюлендса, Л.Ю.
Мейера),   съезд   химиков   в   Карлсруэ,   личностные   качества   Д.И.   Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.
  накопление   фактологического   материала,
Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие
химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка
Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический
смысл   порядкового   номера   элементов,   номеров   группы   и   периода.
Периодическое   изменение   свойств   элементов:   радиуса   атома;   энергии
ионизации;   электроотрицательности.   Причины   изменения   металлических   и
неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших
и   сверхбольших.   Значение   Периодического   закона   и  Периодической   системы
химических   элементов   Д.И.   Менделеева   для   развития   науки   и   понимания
химической картины мира.
Демонстрации.
Различные   варианты   таблицы   Периодической   системы   химических
элементов Д.И. Менделеева.
Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов III периода.
Лабораторный опыт.
Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III
периода.
Самостоятельная работа.
Подготовка реферативных сообщений «Вклад русских ученых в развитие
химии».
Составление   таблиц   «Характеристика   химических   элементов   2,3го
периода».
4. Строение вещества
4.1 Строение вещества. Понятие о химической связи. Типы химических
связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи:
обменный   и   донорноакцепторный.   Основные   параметры   этого   типа   связи: насыщенность,
длина,   прочность,   угол   связи   или   валентный   угол.   Основные   свойства
ковалентной   связи:
  поляризуемость   и   прочность.
Электроотрицательность   и   классификация   ковалентных   связей   по   этому
признаку:   полярная   и   неполярная   ковалентные   связи.   Полярность   связи   и
полярность   молекулы.   Способ   перекрывания   электронных   орбиталей   и
классификация ковалентных связей по этому признаку:  и связи. Кратность
ковалентных   связей   и   классификация   их   по   этому   признаку:   одинарные,
двойные,   тройные,   полуторные.   Типы   кристаллических   решеток   у   веществ   с
этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с
этими кристаллическими решетками.
Ионная химическая связь. Крайний случай ковалентной полярной связи
Механизм   образования   ионной   связи.   Ионные   кристаллические   решетки   и
свойства веществ с такими кристаллами.
Металлическая   химическая   связь.   Особый   тип   химической   связи,
существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и
ионной   связями.
  Металлические
кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами.
  Свойства   металлической   связи.
Водородная химическая связь.  Механизм образования такой связи. Ее
классификация:   межмолекулярная   и   внутримолекулярная   водородные   связи.
Молекулярные   кристаллические   решетки   для   этого   типа   связи.   Физические
свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей
в организации структур биополимеров.
Единая  природа  химических  связей: наличие различных типов  связей  в
одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.
Комплексообразование.  Понятие   о   комплексных   соединениях.
Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера
комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение.
Демонстрации.
Модели молекул различной архитектуры.
Модели из воздушных шаров пространственного расположения  sp,  sp2,
sp3гибридных орбиталей.
Модели кристаллических решеток различного типа.
Модели молекул ДНК и белка.
Лабораторные опыты.
Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Самостоятельная работа.
Составление схем «Классификация механизмов образования ковалентной
связи».
Составление химических формул комплексных соединений и их название.
5. Полимеры 5.1   Полимеры.   Неорганические   полимеры.   Полимеры   –   простые
вещества   с   атомной   кристаллической   решеткой:   аллотропные   видоизменения
углерода   (алмаз,   графит,   карбин,   фуллерен   –   взаимосвязь   гибридизации
орбиталей   у   атомов   углерода   с   пространственным   строением   аллотропных
модификаций);   селен   и   теллур   цепочечного   строения.   Полимеры   –   сложные
вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные
соединения   кремния),   корунд   (оксид   алюминия)   и   алюмосиликаты   (полевые
шпаты,   слюда,   каолин).   Минералы   и   горные   породы.   Сера   пластическая.
Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров
в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.
Органические   полимеры.  Способы   их   получения:
  реакции
полимеризации и реакции поликонденсации. Структуры полимеров: линейные,
разветвленные и пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация
каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.
Классификация полимеров по различным признакам.
Демонстрации.
Коллекции пластмасс, каучуков, волокон, минералов и горных пород.
Минеральное волокно – асбест и изделия из него.
Модели молекул белков, ДНК, РНК.
Лабораторные опыты.
Ознакомление   с   образцами   пластмасс,   волокон,   каучуков,   минералов   и
горных пород.
Проверка   пластмасс   на   электрическую   проводимость,   горючесть,
отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей.
Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.
Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы.
Обнаружение хлора в поливинилхлориде.
Самостоятельная работа.
Составление электронной презентации (Виды полимеров, их получение и
применение).
6. Дисперсные системы
6.1   Дисперсные   системы.   Понятие   о   дисперсных   системах.
Классификация   дисперсных   систем   в   зависимости   от   агрегатного   состояния
дисперсионной   среды   и   дисперсной   фазы,   а   также   по   размеру   их   частиц.
Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы:
коллоидные (золи и    гели) и истинные (молекулярные, молекулярноионные и
ионные).        Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис
в гелях.
Значение   дисперсных   систем  в   живой   и   неживой   природе   и
практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой
и   медицинской   промышленности,   косметике.   Биологические,   медицинские   и
технологические   золи.   Значение   гелей   в   организации   живой   материи. Биологические,   пищевые,   медицинские,   косметические   гели.   Синерезис   как
фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание
крови как биологический синерезис, его значение.
Демонстрации.
Виды дисперсных систем и их характерные признаки.
Прохождение луча света через коллоидные и истинные растворы (эффект
Тиндаля).
Лабораторные опыты.
Получение суспензии серы и канифоли.
Получение эмульсии растительного масла и бензола.
Получение золя крахмала. Получение золя серы из тиосульфата натрия.
Самостоятельная работа.
Реферат «Косметические гели».
7. Химические реакции
7.1   Химические   реакции.   Классификация   химических   реакций   в
органической   и   неорганической   химии.  Понятие   о   химической   реакции.
Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация
и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и
характеру   реагирующих   и   образующихся   веществ   (разложения,   соединения,
замещения,
  обмена);   по   изменению   степеней   окисления   элементов
(окислительновосстановительные   и   не   окислительновосстановительные
реакции); по тепловому эффекту (экзо и эндотермические); по фазе (гомо и
гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию
катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные,
молекулярные и ионные).
Вероятность   протекания   химических   реакций.  Внутренняя   энергия,
энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г.И. Гесса и его
следствия. Энтропия.
Скорость химических реакций.  Понятие о скорости реакций. Скорость
гомо и гетерогенной реакции. Энергия активации.
Факторы,   влияющие   на   скорость   химической   реакции.   Природа
реагирующих   веществ.   Температура   (закон   ВантГоффа).   Концентрация.
Катализаторы и катализ: гомо и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их
сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от
поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о
химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического
равновесия.   Факторы,   влияющие   на   смещение   равновесия:   концентрация,
давление, температура (принцип Ле Шателье).
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый; кислорода – в озон.
Модели бутана и изобутана.
Получение   кислорода   из   пероксида   водорода   и   воды;   дегидратация
этанола.
Цепочка   превращений   Р  Р2О5    Н3РО4;   свойства   уксусной   кислоты;
реакции,   идущие   с   образованием   осадка,   газа   и   воды;   свойства   металлов,
окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид.
Реакции   горения;   реакции   эндотермические   на   примере   реакции
разложения   (этанола,
  бихромата   аммония)   и
экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды
и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.).
  калийной   селитры,
Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных
температурах, разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида
кислорода   с   помощью   оксида   марганца(IV),   каталазы   сырого   мяса   и   сырого
картофеля.
Взаимодействие цинка различной поверхности (порошка, пыли, гранул) с
кислотой.
Модель «кипящего слоя».
Смещение   равновесия   в   системе:  Fe3+  +   3  CNS    Fe(CNS)3;   омыление
жиров, реакции этерификации.
Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты
от разбавления.
Сравнение   свойств   0,1   Н   растворов   серной   и   сернистой   кислот;
муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия.
Лабораторные опыты.
Получение   кислорода   разложением   пероксида   водорода   и(или)
перманганата калия.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и
неорганических кислот.
8. Растворы
8.1   Растворы.   Понятие   о   растворах.  Физикохимическая   природа
растворения   и   растворов.   Взаимодействие   растворителя   и   растворенного
вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов:
массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная.
Теория   электролитической   диссоциации.  Механизм   диссоциации
веществ   с   различными   типами   химических   связей.   Вклад   русских   ученых   в
развитие   представлений   об   электролитической   диссоциации.   Основные
положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической
диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты.
Диссоциация   воды.   Водородный   показатель.   Среда   водных   растворов
электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов. Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и
неорганических   соединений   и   его   значение   в   практической   деятельности
человека.
Обратимый   гидролиз   солей.   Ступенчатый   гидролиз.   Практическое
применение гидролиза.
Гидролиз   органических   веществ   (белков,
  углеводов,
полинуклеотидов,   АТФ)   и   его   биологическое   и   практическое   значение.
Омыление жиров. Реакция этерификации.
  жиров,
Демонстрации.
Сравнение электропроводности растворов электролитов.
Смещение равновесия диссоциации слабых кислот.
Индикаторы и изменение их окраски в разных средах.
Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.
Гидролиз   карбонатов,   сульфатов   и   силикатов   щелочных   металлов;
нитратов свинца(II) или цинка, хлорида аммония.
Лабораторный опыт.
Характер диссоциации различных гидроксидов.
Практическое занятие.
16. Выполнение расчётов по теме растворы
17. Приготовление растворов различных видов концентрации.
18.Решение экспериментальных задач
Самостоятельная работа.
Решение расчетных задач.
9.   Окислительновосстановительные   реакции.   Электрохимические
процессы
9.1   Окислительновосстановительные   реакции.  Степень   окисления.
Восстановители   и   окислители.   Окисление   и   восстановление.   Важнейшие
окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых
веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых
веществ.   Восстановительные   свойства   веществ,   образованных   элементами   в
низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ,
образованных   элементами   в   высшей   (положительной)   степени   окисления.
Окислительные   и   восстановительные   свойства   веществ,   образованных
элементами в промежуточных степенях окисления.
Классификация   окислительновосстановительных   реакций.  Реакции
межатомного   и   межмолекулярного   окислениявосстановления.   Реакции
внутримолекулярного   окислениявосстановления.   Реакции   самоокисления
самовосстановления (диспропорционирования).
Методы   составления   уравнений   окислительновосстановительных
реакций.   Метод   электронного   баланса.   Влияние   среды   на   протекание
окислительновосстановительных процессов. 9.2   Химические   источники   тока.  Электродные   потенциалы.   Ряд
стандартных   электродных   потенциалов   (электрохимический   ряд   напряжений
металлов).   Гальванические   элементы   и   принципы   их   работы.   Составление
гальванических   элементов.   Образование   гальванических   пар   при   химических
процессах.   Гальванические   элементы,   применяемые   в   жизни:   свинцовая
аккумуляторная батарея, никелькадмиевые батареи, топливные элементы.
Электролиз  расплавов и водных растворов электролитов. Процессы,
происходящие   на   катоде   и   аноде.   Уравнения   электрохимических   процессов.
Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных
растворов   с   растворимыми   электродами.
  Практическое   применение
электролиза.
Демонстрации.
Восстановление дихромата калия цинком.
Восстановление оксида меди(II) углем и водородом.
Восстановление дихромата калия этиловым спиртом.
Окислительные свойства азотной кислоты.
Окислительные свойства дихромата калия.
Гальванические элементы и батарейки.
Электролиз раствора хлорида меди(II).
Лабораторные опыты.
Взаимодействие металлов с неметаллами, а также с растворами солей и
растворами кислот.
Взаимодействие серной и азотной кислот с медью.
Окислительные свойства перманганата калия в различных средах.
Самостоятельная работа.
Составление уравнений окислительновосстановительных реакций.
Составление уравнений реакций ионного обмена.
10. Классификация веществ. Простые вещества
10.1   Классификация   веществ.   Простые   вещества.   Классификация
неорганических   веществ.  Простые   и   сложные   вещества.   Оксиды,   их
классификация.   Гидроксиды   (основания,   кислородсодержащие   кислоты,
амфотерные   гидроксиды).   Кислоты,   их   классификация.   Основания,   их
классификация. Соли средние, кислые, оснóвные и комплексные.
Металлы. Положение металлов в Периодической системе и особенности
строения   их   атомов.   Простые   вещества   –   металлы:   строение   кристаллов   и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов и их
восстановительные   свойства:   взаимодействие   с   неметаллами   (кислородом,
галогенами, серой, азотом,  водородом), водой,  кислотами, растворами  солей,
органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами),
со   щелочами.   Оксиды   и   гидроксиды   металлов.   Зависимость   свойств   этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и
жизни организмов.
Коррозия   металлов.  Понятие   коррозии.   Химическая   коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия
и   ее   виды:   пиро,   гидро   и   электрометаллургия.   Электролиз   расплавов   и
растворов соединений металлов и его практическое значение.
Неметаллы.  Положение   неметаллов   в   периодической   системе,
особенности строения их атомов. Электроотрицательность.
Благородные   газы.   Электронное   строение   атомов   благородных   газов   и
особенности их химических и физических свойств.
Неметаллы –  простые   вещества.   Атомное   и   молекулярное   их   строение.
Аллотропия.   Химические   свойства   неметаллов.   Окислительные   свойства:
взаимодействие   с   металлами,   водородом,   менее   электроотрицательными
неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства
неметаллов   в   реакциях   с   фтором,   кислородом,   сложными   веществами
окислителями (азотной и серной кислотами и др.).
Демонстрации.
Коллекция   «Классификация   неорганических   веществ»   и   образцы
представителей классов.
Коллекция   «Классификация   органических   веществ»   и   образцы
представителей классов.
Модели кристаллических решеток металлов.
Коллекция металлов с разными физическими свойствами.
Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом; щелочных
металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной
кислот;   натрия   с   серой;   алюминия   с   иодом;   железа   с   раствором   медного
купороса; алюминия с раствором едкого натра.
Оксиды и гидроксиды хрома.
Коррозия металлов в зависимости от условий.
Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий.
Коллекция руд.
Электролиз растворов солей.
Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита.
Аллотропия фосфора, серы, кислорода.
Взаимодействие   водорода   с   кислородом;   сурьмы   с   хлором;   натрия   с
иодом;   хлора   с  раствором   бромида   калия;   хлорной   и   сероводородной   воды;
обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.
Лабораторные опыты.
Ознакомление   с   образцами   представителей   классов   неорганических
веществ.
Ознакомление с образцами представителей классов органических веществ. Ознакомление с коллекцией руд.
Получение и свойства кислорода.
Получение и свойства водорода.
Получение пластической серы, химические свойства серы.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
Свойства угля: адсорбционные, восстановительные.
Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.
Окрашивание   пламени   катионами   щелочных   и   щелочноземельных
металлов.
Самостоятельная работа.
Составление таблицы: способы защиты металлов от коррозии.
11. Основные классы неорганических и органических соединений
11.1   Гидриды,   оксиды,   ангидриды.   Водородные   соединения
неметаллов.  Получение   аммиака   и   хлороводорода   синтезом   и   косвенно.
Физические свойства. Отношение к воде: кислотноосновные свойства.
Оксиды   и   ангидриды   карбоновых   кислот.  Несолеобразующие   и
солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Оснóвные оксиды, их
свойства.   Амфотерные   оксиды,   их   свойства.   Зависимость   свойств   оксидов
металлов   от   степени   окисления.   Ангидриды   карбоновых   кислот   как   аналоги
кислотных оксидов.
11.2. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете теории
электролитической   диссоциации.   Кислоты   в   свете   протолитической   теории.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот:
взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, оснóвными
и   амфотерными   оксидами   и   гидроксидами,   с   солями,   образование   сложных
эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.
11.3   Основания   органические   и   неорганические.  Основания   в   свете
теории   электролитической   диссоциации.   Основания   в  свете   протолитической
теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические
свойства   щелочей   и   нерастворимых   оснований.   Свойства   бескислородных
оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные   органические   и   неорганические   соединения.
Амфотерные   основания   в   свете   протолитической   теории.   Амфотерность
оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и
щелочами.
11.4 Соли.  Классификация   и  химические   свойства   солей.  Особенности
свойств солей органических и неорганических кислот.
Генетическая связь между классами органических и неорганических
соединений.  Понятие   о   генетической   связи   и   генетических   рядах   в
неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере
кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира
веществ.
Демонстрации.
Коллекции кислотных, оснóвных и амфотерных оксидов, демонстрация их
свойств.
Взаимодействие   концентрированных   азотной   и   серной   кислот,   а   также
разбавленной азотной кислоты с медью.
Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты.
Взаимодействие   раствора   гидроксида   натрия   с   кислотными   оксидами
(оксидом фосфора(V)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка).
Взаимодействие   аммиака   с   хлороводородом   и   водой.   Аналогично   для
метиламина.
Взаимодействие   аминокислот   с   кислотами   и   щелочами.   Осуществление
переходов:
Са  СаО  Са3(РО4)2  Са(ОН)2
Р  Р2О5  Н3РО4
Сu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2  CuO  Cu
C2H5OH  C2H4  C2H4Br2
Лабораторные опыты.
Получение и свойства углекислого газа.
Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот.
Взаимодействие   гидроксида   натрия   с   солями   (сульфатом   меди(II)   и
хлоридом аммония).
Разложение гидроксида меди.
Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Получение жесткой воды и изучение ее свойств.
Устранение временной и постоянной жесткости.
Практические занятия.
19. Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.
20. Получение аммиака, его свойства.
Самостоятельная работа.
Составление уравнений реакций.
Составление химических формул минеральных солей и их название.
Составление химических формул комплексных соединений и их название.
12. Химия элементов
12.1 s  Элементы.
Водород.  Двойственное положение водорода в Периодической системе.
Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства
водорода,   его   получение   и   применение.   Роль   водорода   в   живой   и   неживой
природе. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические
аспекты водопользования.
Элементы  IАгруппы.  Щелочные   металлы.   Общая   характеристика
щелочных   металлов   на   основании   положения   в   Периодической   системе
элементов   Д.И.   Менделеева   и   строения   атомов.   Получение,   физические   и
химические   свойства   щелочных   металлов.   Катионы   щелочных   металлов   как
важнейшая химическая форма их существования, регулятивная роль катионов
калия   и   натрия   в   живой   клетке.   Природные   соединения   натрия   и   калия,  их
значение.
Элементы  IIАгруппы.  Общая   характеристика   щелочноземельных
металлов и магния на основании положения в Периодической системе элементов
Д.И.   Менделеева   и   строения   атомов.   Кальций,   его   получение,   физические   и
химические   свойства.   Важнейшие   соединения   кальция,   их   значение   и
применение. Кальций в природе, его биологическая роль.
12.2 р  Элементы.
Алюминий.  Характеристика   алюминия   на   основании   положения   в
Периодической   системе   элементов   Д.И.Менделеева   и   строения   атома.
Получение,   физические   и   химические   свойства   алюминия.   Важнейшие
соединения   алюминия,   их   свойства,   значение   и   применение.   Природные
соединения алюминия.
Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в
Периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Простые вещества,
образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода  и кремния.
Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность.
Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в
Периодической   системе   элементов   Д.И.Менделеева   и   строения   атомов.
Галогены –   простые   вещества:   строение   молекул,   химические   свойства,
получение   и   применение.   Важнейшие   соединения   галогенов,   их   свойства,
значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов.
Халькогены.  Общая   характеристика   халькогенов   на   основании   их
положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строения
атомов.   Халькогены –   простые   вещества.   Аллотропия.   Строение   молекул
аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и
серы. Халькогены в природе, их биологическая роль.
Элементы VАгруппы. Общая характеристика элементов этой группы на
основании их положения в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева
и   строения   атомов.   Строение   молекулы   азота   и   аллотропных   модификаций
фосфора,   их   физические   и   химические   свойства.   Водородные   соединения
элементов VАгруппы. Оксиды азота и фосфора, соответствующие им кислоты.
Соли   этих   кислот.   Свойства   кислородных   соединений   азота   и   фосфора,   их
значение и применение. Азот и фосфор в природе, их биологическая роль. Элементы  IVАгруппы.  Общая характеристика элементов этой группы
на   основании   их   положения   в   Периодической   системе   элементов   Д.И.
Менделеева   и   строения   атомов.   Углерод   и   его   аллотропия.   Свойства
аллотропных   модификаций   углерода,   их   значение   и   применение.   Оксиды   и
гидроксиды   углерода   и   кремния,   их   химические   свойства.   Соли   угольной   и
кремниевых   кислот,   их   значение   и   применение.   Природообразующая   роль
углерода для живой и кремния – для неживой природы.
12.3 d  Элементы.
Особенности строения атомов dэлементов (IBVIIIBгрупп). Медь, цинк,
хром,  железо,   марганец   как   простые   вещества,   их   физические   и   химические
свойства.   Нахождение   этих   металлов   в   природе,   их   получение   и   значение.
Соединения dэлементов с различными степенями окисления. Характер оксидов
и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла.
Демонстрации.
Коллекции   простых   веществ,   образованных   элементами   различных
электронных семейств.
Коллекции минералов и горных пород.
Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора.
Химические   свойства   водорода,   кислорода,   серы,   фосфора,   галогенов,
углерода.
Оксиды   серы,   азота,   углерода,   железа,   марганца,   меди   с   различными
степенями окисления, их свойства.
Гидроксиды серы, хрома, марганца, железа, меди, алюминия и цинка, их
получение и химические свойства.
Лабораторные опыты.
Изучение свойств простых веществ и соединений sэлементов.
Изучение свойств простых веществ и соединений рэлементов.
Изучение свойств простых веществ и соединений dэлементов.
Практические зянятия.
21. Решение экспериментальных задач
22.   Получение   и   исследование   свойств   оксидов   серы,   углерода,
23.   Получение   гидроксидов   алюминия   и   цинка   и   исследование   их
фосфора.
свойств.
Самостоятельная работа.
Составление электронной презентации «Вода как реагент и как среда для
химического процесса».
Составление реферата: «Роль металлов в истории человечества».
13. Химия в жизни общества 13.1   Химия   в   производстве   и   сельском   хозяйстве.   Химия   и
производство.  Химическая промышленность и химические технологии. Сырье
для   химической   промышленности.   Вода   в   химической   промышленности.
Энергия   для   химического   производства.   Научные   принципы   химического
производства.   Защита   окружающей   среды   и   охрана   труда   при   химическом
производстве.   Основные   стадии   химического   производства.   Сравнение
производства аммиака и метанола.
Химия   в   сельском   хозяйстве.  Химизация   сельского   хозяйства   и   ее
направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения
и   их   классификация.   Химические   средства   защиты   растений.  Отрицательные
последствия   применения   пестицидов   и   борьба   с   ними.   Химизация
животноводства.
13.2   Химия   в   повседневной   жизни   и   экологии.   Химия   и   экология.
Химическое   загрязнение   окружающей   среды.   Охрана   гидросферы   от
химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана
атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического
загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека.  Домашняя аптека. Моющие и
чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной
гигиены   и   косметики.   Химия   и   пища.   Маркировка   упаковка   пищевых   и
гигиенических   продуктов   и   умение   их   читать.   Экология   жилища.   Химия   и
генетика человека.
Демонстрации.
Модели производства серной кислоты и аммиака.
Коллекция удобрений и пестицидов.
Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов.
Практические занятия.
24. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.
25.   Ознакомление   с   образцами   средств   бытовой   химии   и
лекарственных препаратов.
Самостоятельная работа.
Составление презентации «Бытовая химия в жизни человека».
Темы рефератов (докладов), индивидуальных проектов
Биотехнология и генная инженерия – технологии XXI века.
Нанотехнология   как   приоритетное   направление   развития   науки   и
производства в Российской Федерации.
Современные методы обеззараживания воды.
Аллотропия металлов.
Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением…». Синтез 114го элемента – триумф российских физиковядерщиков.
Изотопы водорода.
Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Плазма – четвертое состояние вещества.
Аморфные вещества в природе, технике, быту.
Охрана окружающей среды от химического загрязнения. Количественные
характеристики загрязнения окружающей среды.
Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).
Защита озонового экрана от химического загрязнения.
Грубодисперсные   системы,   их   классификация   и   использование   в
профессиональной деятельности.
Косметические гели.
Применение суспензий и эмульсий в строительстве.
Минералы и горные породы как основа литосферы.
Растворы вокруг нас. Типы растворов.
Вода как реагент и как среда для химического процесса.
Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
Вклад   отечественных   ученых   в   развитие   теории   электролитической
диссоциации.
Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Серная кислота – «хлеб химической промышленности».
Использование   минеральных   кислот   на   предприятиях   различного
профиля.
Оксиды и соли как строительные материалы.
История гипса.
Поваренная соль как химическое сырье.
Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакция горения на производстве.
Реакция горения в быту.
Виртуальное моделирование химических процессов.
Электролиз растворов электролитов.
Электролиз расплавов электролитов.
Практическое

электролиза:

применение
рафинирование,
гальванопластика, гальваностегия.
История получения и производства алюминия.
Электролитическое получение и рафинирование меди.
Жизнь и деятельность Г. Дэви.
Роль   металлов   в   истории   человеческой   цивилизации.   История
  Современное   металлургическое
отечественной   черной   металлургии.
производство.
История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в
научнотехническом прогрессе. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
Инертные или благородные газы.
Рождающие соли – галогены.
История шведской спички.
Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
Витализм и его крах.
Роль   отечественных   ученых   в   становлении   и   развитии   мировой
органической химии.
Современные представления о теории химического строения.
Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
Экономические   аспекты   международного   сотрудничества   по
использованию углеводородного сырья.
История открытия и разработки газовых  и нефтяных месторождений  в
Российской Федерации.
Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
Углеводородное топливо, его виды и назначение.
Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
Резинотехническое   производство   и   его   роль   в   научнотехническом
прогрессе.
Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.
Нефть   и   ее   транспортировка   как   основа   взаимовыгодного
международного сотрудничества.
Химия ароматов.
Энергетические напитки.
Самая лучшая зубная паста.
Биологическая роль воды.
     Биохимия чая. 5. ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
учебной дисциплины «Химия»
специальность 34.02.01  Сестринское дело (базовой подготовки)
1 курс 1 и 2 семестры
Наименование разделов и тем дисциплины
№
п/п
I
1
1.3
Введение
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Предмет органической химии. Теория
строения органических соединений
1.1 Предмет органической химии.
1.2
Теория строения органических соединений
А.М. Бутлерова
Современные представления о химическом
строении органических веществ
ПЗ 1: Обнаружение углерода, водорода и
галогенов
Предельные углеводороды.
2
2.1 Анканы
ПЗ 2: Получение метана и изучение его
свойств
2.2 Циклоалканы
3
3.1 Алкены
Этиленовые и диеновые углеводороды
ПЗ 3: Получение этилена и изучение его
свойств
Ацетиленовые углеводороды.
3.2 Алкадиены
4
4.1 Алкины
Ароматические углеводороды.
5
5.1
Гомологический ряд аренов
5.2 Химические свойства аренов
6
6.1 Природные источники углеводородов.
7
7.1 Предельные одноатомные спирты
Гидроксильные соединения
Природные источники углеводородов.
ПЗ 4: Изучение свойств спиров
7.2 Многоатомные спирты. Фенолы
ПЗ 5: Получение глицерата меди
Карбонильные соединения
8
8.1 Альдегиды и кетоны
Максимальная
учебная
нагрузка
студента
(час)
1
115
Обязательна
учебная нагрузка
(час)
теорет.
занятия
практич.
занятия
1
50

28
Самостоя
т работа
студента
(час)

37
7
1
2
2
2
10
4
2
4
9
5
2
2
5
5
6
2
4
5
5
12
4
2
4
2
6
4
5
1
2
2

4
2

2
4
2

2
2
2
4
2
2
2
2
4
2

2

2
2
2

2
2

2

2

2

4

2

2
2

4
2

2
3
3

3
3
2

2
3
3
4
2

2

2
2 ПЗ 6: Изучение свойств альдегидов
Карбоновые кислоты и их производные
9
9.1 Карбоновые кислоты
ПЗ 7: Изучение свойств карбоновых кислот
9.2 Производные карбоновых кислот
10
10.1 Простые сахара
Углеводы
ПЗ 8: Изучение свойств моносахаров
10.2 Сложные сахара
ПЗ 9: Изучение свойств сложных сахаридов
Амины, аминокислоты, белки
11
11.1 Амины
ПЗ 10: Изучение свойств анилина
Контрольная работа
ВСЕГО 1 СЕМЕСТР
11.2 Аминокислоты
11.3 Белки
ПЗ 11: Изучение свойств аминокислот и
белков
Азотсодержащие гетероциклические
соединения. Нуклеиновые кислоты.
12.1 Азотсодержащие гетероциклические
12
соединения. Нуклеиновые кислоты.
Биологически активные соединения.
13
13.1 Ферменты
ПЗ 12: Действие ферментов на различные
вещества
13.2 Витамины
ПЗ 13  Обнаружение витаминов A,C,D.
Гормоны
13.3
13.4 Лекарства
II
ПЗ 14: Анализ некоторых лекарственных
препаратов
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Химия – наука о веществах
1
1.1 Химия – наука о веществах
ПЗ 15: Изготовление моделей молекул
некоторых химических веществ
Строение атома
2
2.1 Атом – сложная частица
2.2
3
Электронная оболочка атомов
Периодический   закон   и   Периодическая
система   химических   элементов   Д.И.
Менделеева.
3.1 Периодический   закон   и   Периодическая
система   химических   элементов   Д.И.
2
11
4
2
5
10
2
2
2
4
15
2
2
1
87
2
5
2
2
2
17
3
2
3
2
2
3
2

4
2

2
4
2

2

5
1

1
38
2
2

2
2
8
2

2

2
2

2
2

2

4

2

2
4

2

20

2

6

2

2

2

5
2

3
2

2
4
1

29

3

3
1

1

1

101
42
22
37
5
3
2
4
2
2
6
6
2
2

4
2
2
2
2

2

1
1

4
4 Менделеева.
Строение вещества
4
Строение вещества
4.1
Полимеры
5
5.1 Полимеры
Дисперсные системы
6
Дисперсные системы
6.1
Химические реакции
7
7.1 Химические реакции
8
8.1
Растворы
Растворы
ПЗ 16: Выполнение расчётов по теме
раствор
ПЗ 17: Приготовление растворов
различных видов концентрации
ПЗ 18: Решение экспериментальных задач
Окислительновосстановительные
реакции. Электрохимические процессы
9.1 Окислительновосстановительные реакции
9.2 Химические источники тока
10 Классификация   веществ.
9
  Простые
вещества
10.1 Классификация веществ. Простые вещества
11 Основные классы неорганических и
11.1
органических веществ
Гидриды, оксиды, ангидриды.
ПЗ 19: Получение хлороводорода и
соляной кислоты, их свойства.
ПЗ 20: Получение аммиака, его свойства
11.2 Кислоты органические и неорганические
11.3 Основания органические и неорганические
11.4 Соли
12
12.1
Химия элементов
sЭлементы.
ПЗ 21: Решение экспериментальных задач
рЭлементы.
ПЗ 22: Получение и исследование свойств
оксидов серы, углерода, фосфора.
dЭлементы.
ПЗ 23: Получение гидроксидов алюминия и
цинка и исследование их свойств
Химия в жизни общества
13
13.1 Химия в производстве и сельском
12.2
12.3
хозяйстве
5
5
5
5
5
5
2
2
11
5
2
2
2
8
4
4
4
4
18
4
2
2
2
2
6
18
4
2
2
2
6
2
10
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2

4
2
2
2
2
8
2

2
2
2
6
2

2

2

4
2

6

2
2
2

4

2
2

6

2

2

2
4

3
3
3
3
3
3

3
3

4
2
2
2
2
6
2

4
6
2

4

2
 ПЗ 24: Ознакомление с коллекцией
удобрений и пестицидов
13.2 Химия в повседневной жизни и экологии.
ПЗ 25: Ознакомление с образцами средств
бытовой химии и лекарственных
препаратов
Дифференцированный зачет
ВСЕГО 2 СЕМЕСТР
ИТОГО
2
4
2
3
133
220

2

3
59
147
2

2

30
50

2

44
73
6. ХАРАКТЕРИСТИКА ОСНОВНЫХ ВИДОВ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
СТУДЕНТОВ
№ п/п
Содержание обучения
Характеристика основных видов учебной деятельности студентов (на уровне
учебных действий)
1
2
3
Важнейшие химические
понятия
Умение давать определение и оперировать следующими химическими
понятиями: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объём газовых веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, тепловой
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гамология
Основные законы химии Формулирование законов сохранения массы веществ и постоянства состава
вещества.
Установка причинноследственной связи между содержанием этих законов и
написанием химических формул и уравнений.
Установка эволюционной сущности менделеевской и современной формулировок
периодического закона Д.И. Менделеева.
Объяснение физического смысла символики периодической таблицы химических
элементов Д.И. Менделеева (номер элемента, периода, группы) и установка
причинноследственной связи между строением атома и закономерностями
изменения свойств элементов и образованных ими веществ в периодах и группах.
Характеристика элементов малых и больших периодов по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева.
Основные теории химии Установка зависимости свойств химических веществ от строения атомов
образующих их химических элементов.
Характеристика важнейших типов химических связей и относительности
этой типологии.
Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения
кристаллических решёток.
Формулировка основных положений теории электролитической диссоциации
и характеристика в свете этой теории свойств основных классов
неорганических соединений.
 Формулировка основных положений теории химического строения
органических соединений и характеристика в свете этой теории свойств
основных классов органических соединений.
Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения
важнейших металлов (IА и IIА групп, алюминия, железа, некоторых d
элементов) и их соединений.
4
Важнейшие свойства и
материалы 5
Химический язык и
символика
6
Химические реакции
7
8
9
10
Химический
эксперимент
Химическая
информация
Расчёты по химическим
формулам и уравнениям
Профильное и
профессионально
значимое содержание
Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения
важнейших неметаллов (VIIIА и VIIА, VIА групп, а также азота и фосфора,
углерода и кремния, водорода) и их соединений.
Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения
важнейших классов углеводородов (алканов, циклоалканов, алкенов, алкинов,
аренов) и их наиболее значимых в народохозяйственном плане представителей.
Аналогичная характеристика важнейших представителей других классов
органических соединений: метанола и этанола, сложных эфиров, жиров, мыл,
альдегидов (формальдегидов и ацетальдегида), кетонов (ацетона), карбоновых
кислот, моносахаридов (глюкозы), дисахаридов (сахарозы), полисахаридов
(крахмала и целлюлозы),аналина, аминокислот, белков, искусственных и
синтетических волокон, каучуков, пластмасс.
Использование в учебной и профессиональной деятельности химических
терминов и символики.
Название изученных веществ по тривиальной или международной
номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью химических
формул.
Отражение химических процессов с помощью уравнений химических реакций
Объяснение сущности химических процессов. Классификация химических
реакций по различным признакам: числу и составу продуктов и реагентов,
тепловому эффекту, направлению, фазе, наличию катализатора, изменению
степеней окисления элементов, образующих вещества.
Установка признаков общего и различного в типологии реакций для
неорганической и органической химии.
Классификация веществ и процессов с точки зрения окисления
восстановления. Составление уравнений реакций с помощью метода
электронного баланса.
Объяснение зависимости скорости химической реакции и положения
химического равновесия от различных факторов.
Выполнение химического эксперимента в полном соответствии с правилами
безопасности.
Наблюдение, фиксация и описание резкльтатов проведённого эксперимента.
Проведение самостоятельного поиска химической информации с
использованием различных источников (научнопопулярных изданий,
компьютерных баз данных, ресурсов Интернет).
Использование компьютерных технологий для обработки и передачи
химической информации и её предоставления в различных формах.
Установка зависимости между качественной и количественной сторонами
химических объектов и процессов.
Решение расчётных задач по химическим формулам и уравнениям.
Объяснение химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве.
Определение возможностей протекания химических превращений в
различных условиях.
Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей
среде.
Оценка влияния химического загрезнения окружающей среды на организм
человека и другие живые организмы.
Соблюдение правил безопасности обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием.
Подготовка растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Критическая оценка достоверности химической информации, поступающей
из различных источников.  7. КАЛЕНДАРНО  ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С ОПРЕДЕЛЕНИЕМ ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ
ДЕЯТЕЛЬНОСТИ СТУДЕНТОВ
№
урока
Тема
раздела/
урока
а
к
о
р
у
п
и
Т

в
о
с
а
ч
о
в

л
о
К
1
Введение
1
час
Урок
лекция
Элементы содержания
Планируемые результаты
1 семестр   87 час (58 час аудиторной нагрузки + 29 часов самостоятельной работы студента)
Предметные
Метапредметные УУД
Личностные
УУД
1.Научные методы
познания веществ и
химических явлений.
2.Роль эксперимента и
теории в химии.
3.Значение химии при
освоении профессий.
Научатся: формировать
представления о месте
химии в современной
научной карте мира;
понимать роли химии в
формировании кругозора и
функциональной
грамотности человека для
решения практических
задач.
Получат возможность
научиться: анализировать,
выявлять причины и
последствия, проектировать
Познавательные: анализируют,
сравнивают, классифицируют и
обобщают факты и явления.
Коммуникативные: планируют
цели и способы взаимодействия;
обмениваются мнениями, слушают
друг друга, понимают позицию
партнера, в том числе и отличную от
своей, согласовывают действия с
партнером.
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
Виды и
формы
контрол
я
Оснащение
Образовате
льные
ресурсы
Учебник,
Презентация
РАЗДЕЛ I. Органическая химия – всего 115 часов, в том числе 37 часов самостоятельной работы студентов
1. Предмет органической химии. Теория строения органических соединений
Тема 1.1.
Предмет
органической
химии.
Урок
лекция
1
час
1. Понятие об
органическом веществе и
органической химии.
2. Краткий очерк истории
развития органической
химии.
3.Витализм и его
крушение.
4.Особенности строения
органических соединений.
5.Круговорот углерода в
природе
Научатся: формировать
представления о месте
химии в современной
научной карте мира;
понимать роли химии в
формировании кругозора и
функциональной
грамотности человека для
решения практических
задач.
Получат возможность
научиться: анализировать,
выявлять причины и
Познавательные: анализируют,
сравнивают, классифицируют и
обобщают факты и явления.
Коммуникативные: планируют
цели и способы взаимодействия;
обмениваются мнениями, слушают
друг друга, понимают позицию
партнера, в том числе и отличную от
своей, согласовывают действия с
партнером.
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
Презентация
Выполне
ние
тестов
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной 2
3
4
2
час
Комби
нирова
нный
урок
Тема 1.2.
Теория
строения
органических
соединений
А.М.
Бутлерова
1. Основные положения
теории строения
А.М.Бутлерова.
2. Строение атома
углерода.
3. Классификация
органических соединений.
4. Основы номенклатуры
органических веществ.
2
час
Комби
нирова
нный
урок
Тема 1.3
Современные
представлени
я о
химическом
строении
органических
веществ
1. Типы химических связей
в органических соединениях
и способы их разрыва.
2. Классификация реакций
в органической химии.
3. Современные
представления о
химическом строении
органических веществ.
Практическо
е занятие:
Обнаружение
углерода,
водорода и
галогенов
2
час
практи
ческое
1.Обнаружение углерода и
водорода   в   органическом
соединении.
2.Обнаружение   галогенов
(проба Бейльштейна).
последствия,проектировать
Научатся: составлять
структурные формулы
органических соединений;
объяснять разнообразие
органических соединений;
анализировать зависимость
свойств органических
соединений от их строение
на основе положений теории
А.М. Бутлерова.
Получат возможность
научиться: владение
основными метолами
научного познания,
используемыми в химии.
Научатся: определять типы
химические связи в
соединении; определять
виды химические реакции, в
которые могут вступать
соединения
Получат возможность
научиться: владение
основными метолами
научного познания,
используемыми в химии.
самостоятельный контроль своей
деятельности.
Познавательные:
анализируют классификацию
органических соединений; слияние
строения вещества на его свойства.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
Познавательные:
пользуясь различными источниками
информации, систематизируют
представления о строении
органических веществ.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата.
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
веществ;  обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы
Получат возможность
научиться: умению
Познавательные:
анализируют химические процессы.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
Учебник,
Презентация
Учебник,
презентация
фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
Защита
работы
Виртуальная
компьютерн
ая
лаборатория
, ЦОР 5
6
2. Предельные углеводороды
Тема 2.1
Комби
нирова
Анканы
нный
урок
2
час
1. Гомологический ряд
алканов
2. Химические свойства
алканов.
3. Применение и способы
получения алканов.
Самостоятел
ьнаяработа
студентов
4
час
2
час
практи
ческое
Практическо
е занятие:
Получение
метана и
изучение его
свойств
1.Составление   химических
формул   алканов   и   их
название.
2.Решение задач на
определение состава
органических веществ
1. Горение метана,.
2. Отношение метана к
бромной воде и раствору
перманганата калия.
обрабатывать, объяснять
результаты проведённых
опытов и делать выводы
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
алканы по структурной
формуле и строить
структурные формулы по
названию. Писать
уравнения химических
реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
алканов от их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Учебник,
Презентация
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
веществ;  обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы
Получат возможность
научиться: умению
обрабатывать, объяснять
результаты проведённых
опытов и делать выводы
Познавательные:
анализируют химические процессы..
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
Защита
работы
Виртуальная
компьютерная
лаборатория,
ЦОР 7
Тема 2.2
Циклоалканы
2
час
Комби
нирова
нный
урок
1. Гомологический ряд и
номенклатура
циклоалканов.
2. Изомерия циклоалканов.
3. Получение и физические
свойства циклоалканов.
4.Химические свойства
циклоалканов.
8
9
3. Этиленовые и диеновые углеводороды
Тема 3.1
Алкены
2
час
Комби
нирова
нный
урок
1.Гомологический ряд
алкенов.
2.Химические свойства
алкенов.
3.Применение и способы
получения алкенов.
Самостоятел
ьная работа
студентов
3
час
2
час
практи
ческое
Практическо
е занятие:
Получение
этилена и
изучение его
свойств
1.Составление химических
формул этиленовых и
диеновых углеводородов и
их название.
2.Решение задач.
этилена
1.Получение

дегидратацией   этилового
спирта.
2.Взаимодействие   этилена
с
водой,
раствором   перманганата
бромной

Учебник,
презентация
Учебник,
презентация
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
циклоалканы по
структурной формуле и
строить структурные
формулы по названию.
Писать уравнения
химических реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
алкены по структурной
формуле и строить
структурные формулы по
названию. Писать
уравнения химических
реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
циклоалканов от их строения и
изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
алкенов от их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м,
решение
задач
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
веществ;  обрабатывать,
объяснять результаты
Познавательные:
анализируют химические процессы..
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
Защита
работы
Виртуальная
компьютерная
лаборатория,
ЦОР калия.
3.Сравнение
пламени
этилена   с   пламенем
предельных углеводородов
(метана,   пропанбутановой
смеси).
проведённых опытов и
делать выводы
Получат возможность
научиться: умению
обрабатывать, объяснять
результаты проведённых
опытов и делать выводы
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
10
Тема 3.2
Алкадиены
2
час
Комби
нирова
нный
урок

1.Понятие
и
классификация   диеновых
углеводородов.
2.Номенклатура   диеновых
углеводородов
3.Особенности химических
свойств.
4.Способы
диеновых углеводородов.
5.Основные понятия химии
высокомолекулярных
соединений
получения

11
4. Ацетиленовые углеводороды
Тема 4.1.
 Алкины
2
час
Комби
нирова
нный
урок
1.Гомологический ряд
алкинов.
2.Химические свойства и
применение алкинов.
3.Получение алкинов.
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
алкодиены по структурной
формуле и строить
структурные формулы по
названию. Писать
уравнения химических
реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
алкины по структурной
формуле и строить
структурные формулы по
названию. Писать
уравнения химических
реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
алкодиенов от их строения и
изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
алкинов от их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Учебник,
презентация
Учебник,
презентация
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м,
решение
задач
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м,
решение
задач 12
13
Самостоятел
ьнаяработа
студентов
3
час
1.Составление химических
формул ацетиленовых
углеводородов и их
название.
2.Решение задач.
5. Ароматические углеводороды
Тема 5.1
Гомологическ
ий ряд аренов
2
час
Комби
нирова
нный
урок
1.Бензол как
представитель аренов.
2.Образование
ароматической системы..
3.Гомологи бензола, их
номенклатура, общая
формула.
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
арены по структурной
формуле. Объяснять
оразование у аренов  
системы
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Тема 5.2
Химические
свойства,
получение   и
применение
аренов
2
час
Комби
нирова
нный
урок
1.Химические свойства
аренов.
2.Применение и получение
аренов.
Научатся: писать
уравнения химических
реакций бензоле и его
гомологов.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Самостоятел
ьная   работа
студентов
2
час
1.Составление схем и
таблиц (генетическая связь
углеводородов,
химические свойства и
применение бензола,
классификация
пестицидов).
Учебник,
презентация
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
Учебник,
презентация
Выполне
ние
тестовых
заданий,
решение
задач
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
аренов от их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
алканов от их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Создают схемы и таблицы по теме
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности 14
6. Природные источники углеводородов
1.Нефть.
Тема 6.1
2.Природный и попутный
Природные
источники
нефтяной газ.
3.Каменный уголь.
углеводородо
в
Комби
нирова
нный
урок
2
час
Самостоятел
ьная   работа
студентов
3
час
7. Гидроксильные соединения
1.Создание электронных
презентаций
(«Экологические аспекты
использования
углеводородного сырья»,
«Экологические аспекты
добычи, переработки и
использования горючих
ископаемых», химия
вокруг нас).
Учебник,
презентация
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
Научатся: анализировать
продукты
нефтепереработки;
различать типы
переработки природных
источников углеводородов.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют продуктивность
различных методов переработки
природных источников
углеводородов для промышленного
получения углеводородов.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Создают электронные презентации
по теме
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности 15
Тема 7.1
Предельные
одноатомные
спирты
2
час
Комби
нирова
нный
урок
1.Строение и
классификация спиртов.
2.Химические свойства
алканолов.
3.Способы получения
спиртов.
4.Отдельные
представители алканолов.
16
2
час
2
час
Самостоятел
ьная   работа
студентов
Практическо
е занятие:
Изучение
свойств
спиртов
практи
ческое
1.Подготовка
реферативных   сообщений
«Проблема алкоголизма».
1.Изучение растворимости
спиртов в воде.
2.Окисление спиртов
различного строения
хромовой смесью.
3.Получение диэтилового
эфира.
17
Тема 7.2
Многоатомны
е
спирты.
Фенолы

2
час
урок
лекция
1.Многоатомные спирты.
2.Фенол.
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
спиртов по структурной
формуле и строить
структурные формулы по
названию. Писать
уравнения химических
реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
спиртов от их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
Создают и защищают рефераты
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Учебник,
презентация
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
веществ;  обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы
Получат возможность
научиться: умению
обрабатывать, объяснять
результаты проведённых
опытов и делать выводы
Познавательные:
анализируют химические процессы..
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
Защита
работы
Виртуальная
компьютерная
лаборатория,
ЦОР
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
многоатомных спиртов и
фенолов по структурной
формуле и строить
структурные формулы по
названию. Писать
уравнения химических
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
многоатомных спиртов и фенолов от
их строения и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
Учебник,
презентация
Выполне
ние
тестовых
заданий,
решение
задач 18
2
час
2
час
Самостоятел
ьная   работа
студентов
Практическо
е занятие:
Получение
глицерата
меди.
1.Решение расчетных и
ситуационных задач
практи
ческое
1. Получение глицерата
меди.
19
8. Карбонильные соединения
урок
Тема 8.1
Альдегиды   и
лекция
кетоны
2
час
1Гомологические ряды
альдегидов и кетонов.
2.Химические свойства
альдегидов и кетонов.
3.Применение и получение
карбонильных соединений.
реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
веществ;  обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы
Получат возможность
научиться: умению
обрабатывать, объяснять
результаты проведённых
опытов и делать выводы
Познавательные:
анализируют химические процессы..
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
альдегидов и кетонов по
структурной формуле и
строить структурные
формулы по названию.
Писать уравнения
химических реакций.
Различать альдегиды и
кетоны по химическим
свойствам.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
альдегидов и кетонов от их строения
и изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Защита
работы
Виртуальная
компьютерная
лаборатория,
ЦОР
Учебник,
презентация
Фронтал
ьный
опрос по
контроль
ным
вопроса
м 2
час
2
час
Самостоятел
ьная   работа
студентов
Практическо
е занятие:
Изучение
свойств
альдегидов
1. Решение расчетных и
ситуационных задач.
практи
ческое
1.Изучение
восстановительных
свойств альдегидов:
реакция «серебряного
зеркала», восстановление
гидроксида меди(II).
9. Карбоновые кислоты и их производные
Тема 9.1
Карбоновые
кислоты
2
час
комби
нирова
нный
урок
1.Гомологический ряд
предельных одноосновных
карбоновых кислот.
2.Химические свойства
карбоновых кислот.
3.Способы получения
карбоновых кислот.
Отдельные представители
и их значение.
Самостоятел
ьная   работа
студентов
Практическо
е занятие:
Изучение
2
час
2
час
практи
ческое
1.Решение расчетных и
ситуационных задач по
классификации
карбоновых кислот.
1.Растворимость различных
карбоновых кислот в воде.
2.Взаимодействие уксусной
кислоты с металлами..
20
21
22
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
веществ;  обрабатывать,
объяснять результаты
проведённых опытов и
делать выводы
Получат возможность
научиться: умению
обрабатывать, объяснять
результаты проведённых
опытов и делать выводы
Познавательные:
анализируют химические процессы..
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности.
учатся
использовать
достижения
современной
химической науки
и химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуальног
о развития в
выбранной
профессиональной
деятельности.
Научатся: пользоваться
химической терминологией
и символикой; называть
карбоновых кислот по
структурной формуле и
строить структурные
формулы по названию.
Писать уравнения
химических реакций.
Получат возможность
научиться анализировать
полученную информацию
Познавательные:
анализируют зависимость свойств
карбоновых кислот от их строения и
изомерии.
Коммуникативные:
планируют цели и способы
взаимодействия; обмениваются
мнениями, слушают друг друга,
понимают позицию партнера, в том
числе и отличную от своей
Регулятивные: удерживают цель
деятельности до получения ее
результата; осуществляют
самостоятельный контроль своей
деятельности
учатся
использовать
достижения
современной
химической
науки и
химических
технологий для
повышения
собственного
интеллектуально
го развития в
выбранной
профессиональн
ой деятельности
Защита
работы
Виртуальная
компьютерная
лаборатория,
ЦОР
Учебник,
презентация
Выполне
ние
тестовых
заданий,
решение
задач
Научатся: владеть
правилами техники
безопасности при
использовании химических
Познавательные:
анализируют химические процессы..
Коммуникативные:
учатся
использовать
достижения
современной
Защита
работы
Виртуальная
компьютерная
лаборатория,
ЦОР

file_name: 2016 Химия.doc

intro:
Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе примерной программы 2015г., рекомендованной ФГАУ «ФИРО», и соответствует требованиям ФГОС среднего общего образования, предъявляемым к структуре, содержанию и результатам освоения общей учебной дисциплины «Химия», в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требований федеральных государственных образовательных стандартов и  получаемой профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259). Так же программа содержит календарно-тематический план.Рабочая программа-КТП по дисциплине "Химия" 1 курс для специальности 34.02.01  Сестринское дело (базовой подготовки) на базе основного общего образования.
Содержит почасовое распределение и тематику курса, который включает в себя разделы по органической и неорганической химии (материал 10-11 классов средней школы).
Работа содержит календарно-тематический план, в котором показаны темы, часы, планируемые результаты, виды и формы контроля.