extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ.
ОБЩИЕ СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   понятие о металлургии, способы получения
металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения химических реакций получения металлов.
Ц е л и :  сформировать   представление   о   металлургии,   способах   получения
металлов разной степени активности; развивать умение составления уравнений
химических реакций.
О б о р у д о в а н и е :   таблицы   «Руды   металлов»;   коллекции   «Минералы   и
горные   породы»;   модель   электролизера   для   получения   алюминия,   модель
доменной печи.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Упр. 2, у с т н ы й   о п р о с :  классификация сплавов.
II. Объяснение нового материала.
В зависимости от того, где расположен металл в ряду напряжений, можно
судить о его нахождении в природе:
– металлы, стоящие в ряду напряжений до алюминия, встречаются в природе
в виде солей – хлоридов, сульфатов, нитратов, карбонатов;
– металлы от алюминия до ртути – в виде оксидов и сульфидов, реже в виде
карбонатов;
–   металлы,   располагающиеся   в   ряду   напряжений   после   водорода,   могут
встречаться в самородном виде (золото, серебро, платина, реже – ртуть и медь).
Природные   образования,   содержащие   минералы   металлов,   пригодные   для
промышленного   получения   из   них   металлов,   называют  рудами.   Наука   о
получении металлов из руд называется металлургией. В зависимости от способа
извлечения   металла   из   руды   выделяют   следующие   виды   металлургических
процессов:
1. Пирометаллургия – методы извлечения металлов из руд под действием
высоких температур. Сульфидные руды подвергают обжигу:
Оксидные руды и оксиды восстанавливают водородом, углем, угарным газом,
более   активными   металлами   –   алюминием   (алюминотермия),   магнием
(магнийтермия), натрием (натрийтермия):
2.   Гидрометаллургия  –   методы   получения   металлов,   основанные   на
химических реакциях, происходящих в растворах.
3. Электрометаллургия – выделение металлов из их солей и оксидов под
действием электрического тока.
Металлы,  стоящие в ряду напряжений  до алюминия включительно, можно
получить   электролизом   только   расплавов   оксидов   и   солей.   Менее   активные
металлы можно восстановить электрическим током из растворов солей:
Домашнее задание: § 9, упр. 4, 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ МЕТАЛЛЫ В ПРИРОДЕ.  ОБЩИЕ СПОСОБЫ ИХ ПОЛУЧЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ
ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  щелочные металлы.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   щелочные   металлы   на   основе   их   положения   в
периодической   системе   и   особенностей   строения   их   атомов;   составлять
уравнения реакций с участием щелочных металлов.
Ц е л ь :  отрабатывать умения характеризовать химические элементы по их
положению   в   Периодической   системе,   записывать   уравнения   реакций,
характеризующие свойства металлов.
О б о р у д о в а н и е : металлический натрий, литий; кристаллизаторы с водой,
фенолфталеин, спиртовка, щипцы для сжигания веществ, спички, стаканчики с
водой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и   (пиро, гидро, электрометаллургия);  у с т н ы й   о п р о с
(нахождение металлов в природе, понятия «руда», «металлургия»); п р о в е р к а
у п р а ж н е н и й  из домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
В о п р о с ы   д л я   б е с е д ы . Перечислите металлы главной подгруппы первой
группы. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне их
атомов?   Как   это   должно   отразиться   на   их   химических   свойствах?   Как
изменяются   радиусы   атомов   от   лития   к   францию?   Как   это   повлияет   на
химическую активность металлов?
Сравним   химическую   активность   лития   и   натрия   на   примере   их
взаимодействия с водой.
Демонстрационный эксперимент.
Проверим с помощью фенолфталеина среду полученного раствора. Почему
данные   металлы   называют   щелочными?   Сравним   горение   лития   и   натрия.
Растворим продукты горения в воде. Прильём фенолфталеин. Что наблюдаем? Обобщим сведения в виде схемы:
III. Закрепление.
З а д а н и е . Записать уравнения взаимодействия лития с азотом; с водой; с
соляной кислотой; с водородом.
Домашнее задание: § 11, упр. 1(а); 3.

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 9 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.

химия

group: Дисциплины

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ  ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ I ГРУППЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  соединения щелочных металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с  участием   соединений   щелочных
металлов;   характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
веществ.
Ц е л ь :  актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов,
щелочей,  солей;   познакомить   учащихся   с  применением   соединений   щелочных
металлов в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов.
О б о р у д о в а н и е : образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли,
соды питьевой и кальцинированной, поташа; растворы щелочей  КОН  и  NaOH,
солей FeCl2 и CuSО4, кислоты НСl; индикаторов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства металлов.
У с т н ы й   о п р о с : положение щелочных металлов в периодической системе,
особенности   строения   их   атомов,   физических   свойств;   закономерности
изменения физических и химических свойств щелочных металлов с увеличением
порядкового номера элемента; проверка упр. 1(а); обсуждение упр. 3.
II. Объяснение нового материала.
Оксиды   и   пероксиды   щелочных   металлов,  как   мы   наблюдали   на   прошлом
уроке, с водой образуют щёлочи:
Значит, они имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и
кислотными оксидами: Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в замкнутых
помещениях.
Оксид   натрия   можно   получить   восстановлением   пероксида   натрия:
Гидроксиды   щелочных   металлов   –   щёлочи,   растворимые   основания.
(Вспомните, с какими веществами они взаимодействуют.)
Посмотрите   опыты   и   запишите   соответствующие     уравнения     реакций
(демонстрация опытов):
Запишите уравнения реакций NaOH с СО2:
  (питьевая сода);
 (кальцинированная сода).
Соли натрия и калия имеют большое значение в химическом производстве: из
хлорида   натрия   электролизом  раствора   получают   водород,  хлор   и  гидроксид
натрия; электролизом расплава – хлор и натрий:
  Калий
получают из хлорида методом натрийтермии:
III. Закрепление.
З а д а н и е . Прочитайте в учебнике (с. 46–48) о применении поваренной соли,
карбонатов натрия, глауберовой соли, поташа.
Учитель   демонстрирует   образцы   веществ,   ученики   перечисляют   их
значение.
Распознавание   ионов  К+  и  Na+  проводится   по   окраске   пламени,   которую
придают ему соединения, внесённые в пламя на нихромовой проволоке:  Na+  –
жёлтое пламя; К+ – фиолетовое пламя.
Домашнее задание: § 11, упр. 1(б), 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ
ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  щелочноземельные металлы.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   щелочноземельные   металлы   на   основе   их
положения в Периодической системе и строения атома, составлять уравнения
реакций с участием щелочноземельных металлов.
Ц е л и :  отрабатывать   умения   характеризовать   элементы   по   положению   в
периодической системе; составлять уравнения реакций с участием металлов.
О б о р у д о в а н и е : магний, кальций, кристаллизатор с водой; фенолфталеин;
спиртовка, спички, демонстрационные пробирки, щипцы для сжигания веществ,
стаканчики с водой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства оксидов и пероксидов щелочных
металлов;   химические   свойства   щелочей;   химические   свойства   и   применение
солей; п р о в е р к а  у п р . 1(б).
У с т н ы й   о п р о с : какова роль ионов натрия и калия в живых организмах?
П р о в е р к а   упр.   5.   Где   и   как   используют   едкие   щёлочи?   Как   отличить
гидроксид натрия от гидроксида калия? хлорид натрия от хлорида калия?
II. Объяснение нового материала.
Главную подгруппу II группы составляют: бериллий – переходный элемент,
его свойства и свойства его соединений сходны с алюминием и образованными
им веществами (диагональное сходство); магний и щелочноземельные металлы:
кальций, стронций, барий, радий.
Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах металлов
IIА   подгруппы?   Как   изменяются   строение   атома   и   химические   свойства
металлов от магния до радия? С чем могут реагировать металлы II группы?
Демонстрации горения магния и кальция, взаимодействия их с водой. О б о б щ и м   с в е д е н и я :
Домашнее задание: § 12.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТОВ  ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ II ГРУППЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
И МАГНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  соединения щелочноземельных металлов.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   соединений   щелочно
земельных металлов.
Ц е л и :  отрабатывать   умения   составлять   уравнения   реакций   с   участием
основных оксидов, оснований, солей; познакомить учащихся с применением и
биологическим значением соединений магния и кальция.
О б о р у д о в а н и е :   стаканчики,   соляная   кислота,   хлорид   магния,   хлорид
кальция,   карбонат   натрия,   хлорид   бария,   сульфат   натрия,   оксиды   магния   и
кальция,   известковая   вода,   индикаторы,   стеклянная   трубка;   коллекции
«Известняки»,   «Минералы   и   горные   породы»,   образцы   раковин   моллюсков,
кораллов; таблицы «Минералы в строительстве», «Поделочные камни».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства металлов IIА подгруппы. У с т н о :
положение   в   Периодической   системе,   физические   свойства,   особенности
строения атомов, изменение химических свойств металлов в подгруппе.
II. Объяснение нового материала.
Какими свойствами обладают оксиды и гидроксиды кальция и магния? Как
доказать   основность   свойств   оксидов,   гидроксидов?   Проведём   реакции,
подтверждающие основные свойства перечисленных веществ.
Учитель проводит опыты, ученики составляют уравнения реакций:
– фенолфталеин окрасился в малиновый цвет. Распознать ионы Mg2+, Са2+ и Ва2+ можно, используя карбонатанион; во всех
случаях образуется белый осадок.
Д е м о н с т р а ц и я   о п ы т а :
Ион   бария   даёт   нерастворимый   в   кислотах   осадок   с   сульфатанионом:
  Ион   кальция   образует   с   сульфатанионом
малорастворимый   осадок  CaSО4  в   случае   достаточно   концентрированных
растворов реагентов. Ионы кальция окрашивают пламя в кирпичнокрасный цвет,
а ионы бария – в жёлтозелёный.
О   значении   соединений   кальция   и   магния   в   природе   и   жизни   человека
прочитайте   в   §   12,   рассмотрите   коллекции,   таблицы,   натуральные   объекты.
Выпишите в тетрадь сведения в виде таблицы:
Название
минерала
Формула соединения,
содержащегося в минерале
Применение
Домашнее задание: доделать таблицу, § 12, упр. 4, 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ  И МАГНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АЛЮМИНИЙ: ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ
И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  алюминий.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   алюминий   на   основании   его   положения   в
Периодической   системе   и   строения   атома;   составлять   уравнения   реакций   с
участием алюминия.
Ц е л и :  продолжить формировать у учащихся представления о переходных
химических элементах; формировать умения составлять уравнения химических
реакций с участием простых веществ.
О б о р у д о в а н и е :   алюминий   (фольга,   порошок,   стружка,   пластинки,
гранулы),   растворы   соляной   кислоты,   сульфата   меди,   гидроксида   натрия;
пробирки, спиртовка, ступка с пестиком, йод кристаллический, пипетка.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О т в е т ы   у   д о с к и : подтвердить уравнениями реакций основный характер
оксида   магния,   гидроксида   кальция;  п р о в е р к а   у п р .   4;  у п р .   5;  у с т н о :
применение   соединений   магния   и   кальция   человеком;   нахождение   этих
соединений в природе.
З а д а н и я : даны растворы хлоридов натрия, калия, магния, кальция, бария.
Как их распознать?
II. Объяснение нового материала.
Охарактеризуйте   строение   атома   алюминия   по   его   положению   в
периодической   системе.   Почему   алюминий   проявляет   переходные   свойства?
Опишите физические свойства алюминия.
Учитель демонстрирует алюминиевую фольгу.
Алюминий химически активен, он может реагировать с неметаллами, водой,
кислотами. Почему же тогда из алюминия делают посуду? Оказывается, на его
поверхности образуется очень прочная оксидная плёнка, которая предохраняет
алюминий от воздействия факторов внешней среды. Для того чтобы алюминий
начал реагировать, с его поверхности нужно удалить оксидную плёнку. Запишите   уравнение   окисления   алюминия   кислородом   воздуха:
  порошок алюминия реагирует с йодом в присутствии влаги
  (демонстрационный опыт); вспомните,
(вода – катализатор):
что   образуется   при   взаимодействии   алюминия   с   водой,   запишите   уравнение
реакции:
Алюминий реагирует с соляной кислотой:
 (опыт) и со щелочами:
 (опыт);
или
Это подтверждает его переходные свойства.
Алюминий используют в алюминотермии:
алюминий может вытеснять металлы из растворов их солей:
Домашнее задание: § 13, упр. 1, повторить § 2.
 (опыт).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ АЛЮМИНИЙ: ЕГО ФИЗИЧЕСКИЕ  И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   амфотерность   оксида   и   гидроксида
алюминия.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия.
Ц е л ь :  продолжить формирование умений составлять уравнения реакций с
участием амфотерных соединений.
О б о р у д о в а н и е : растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной
кислоты,   карбоната   натрия,   таблицы   «Соединения   алюминия   в   природе»,
образцы минералов и горных пород.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства алюминия;
у с т н о : перечислить физические свойства алюминия; объяснить, исходя из
электронного   строения,   почему   у   алюминия   переходные   свойства;   почему
свойства бериллия и алюминия сходны? П р о в е р к а   у п р . 1.
II. Объяснение нового материала.
Вспомните, какие соединения называют амфотерными. Как можно получить
гидроксид алюминия? Как доказать его амфотерность?
Учитель проводит опыты, ученики записывают уравнения реакций:
Гидроксид алюминия разлагается при нагревании:
Оксид   алюминия   химически   пассивен   и   реагирует   с   концентрированными
кислотами и щелочами при нагревании: Из расплава оксида алюминия электролизом получают Al:
Распознать ионы алюминия можно так:
1)   при   добавлении   к   соли   алюминия   щёлочи   выпадает   белый   осадок,
растворяющийся в избытке щёлочи;
2)   при   добавлении   к   соли   алюминия   карбоната   натрия   выпадает   осадок
Аl(ОН)3 и выделяется углекислый газ:
Домашнее задание: § 13, упр. 5, 6.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ


extracted_text:
Слайд №1 Опыт работы «Фольклор в жизни детей»
Слайд №2  Пояснительная записка.
В наше время повсеместно наблюдается процесс упрощения, русского
языка, исчезают его красота , образность. Исключительно мал и примитивен
словарный запас большинства взрослых и детей.
Чтобы помочь детям осваивать разнообразие родного языка, а также
для успешного развития их эмоциональномыслительной сферы, ценное место
должно   быть   отведено   самостоятельной   художественноречевой
деятельности, которой в настоящее время уделяется не достаточно внимания
педагогами дошкольных учреждений.
Такую работу необходимо осуществлять на всех возрастных этапах при
условии   четкой,   грамотной   организации   педагогического   процесса   и
комплексного подхода, который предполагает взаимосвязь традиционных и
нетрадиционных способов действий. Я считаю, что сегодня одной из самых
актуальных   задач   является   показ   красоты   русского   языка   через   устное
народное творчество, выраженное в песнях, припевках, закличках, колядках,
обрядах, формирование у детей интереса к детскому фольклору, обогащение
словарного запаса детей.
Поэтому,   я   ставлю   перед   собой   цель   формирование   творческой
личности ребенка, через устное народное творчество. Слайд   №3  Тема   фольклора   мне   очень   близка,   я   окончила
Новосибирский   областной   колледж   культуры   и   искусств   –   фольклорно
этнографическое отделение.
Таким образом, на первом этапе мною был собран, необходимый для
работы методический материал.
Слайд №4 Ценность фольклора заключается в том, что с его помощью
я научилась легко устанавливать с ребенком эмоциональный контакт.
Песни,   сказки,   потешки   –   незаменимое   средство   пробуждения
познавательной активности, самостоятельности, яркой индивидуальности.
Особую значимость фольклор представляет в первые дни прибывания в
детском саду малыша. Маленький ребенок в период адаптации скучает по
дому, маме, не способен к общению с другими детьми и поэтому находится в
угнетенном состоянии.
Потешка помогает установить первоначальный контакт воспитателя с
малышом.   Правильно   подобранная   потешка   помогает   погасить   в   малыше
отрицательные эмоции, пробудить чувство симпатии к пока еще чужому для
него человеку. В общем отвлечься и успокоиться.
Так маленькие фольклорные шедевры, полные мелодичности и лиризма
помогают наладить эмоциональный контакт между ребенком и взрослым.
Для   выполнения   этих   задач   создала   сборник   потешек,   прибауток,
частушек, попевок. При подборе обращала внимание на то, чтобы они были
просты,   коротки,   с   четким   ритмом,   пробуждали   к   действию,   движениям.
Сколько   в   этих,   казалось   бы   незамысловатых   стишках   нежности,   такта,
рациональности. Они удовлетворяют рано возникшую у ребенка потребность в
художественном слове, в ритмических движениях. Большое внимание уделяю
подбору иллюстрированного материала. Известно,   что   словарный   запас   детей   этого   возраста   еще   не   велик,
реальный   мир   воспринимается   ими   своеобразно,   поэтому   потешки   должны
соответствовать   уровню   развития   детей.   Разумеется,   тексты   я   заучиваю
наизусть   и   конечно,   ищу   соответствующие   интонации:   колыбельную
произношу   нараспев,   ласково,   негромко,   веселую   потешку   –   задорно,   с
юмором, с улыбкой.
Известно,   что   созданию   положительного   эмоционального   настроя   в
детском   коллективе,   а   также   развитию   речи,   расширению   кругозора
способствуют   и   развлечения.   Когда   у   детей   накопится   опыт   слушания   и
осмысленного   восприятия   потешек,   я   стала   подбирать   более   сложный
материал для развлечения ребят.
Слайд   №5  Дети   всегда   рады   приходу   ряженых   взрослых.   Когда   я
появляюсь в роли тетушкизабавушки, в русском сарафане, они с интересом
рассматривают   мой   костюм,   корзиночку   которую   я   держу   в   руках,   с
восторгом   встречают   игру   «козарогатая»   и   уже   знакомую   «Ладушки».
Приподнятое   настроение   детей   вызывает   желание   общаться   с   тетушкой
забавушкой, рассказывать ей о козе.
Опыт работы подсказал мне, что любимые развлечения детей следует
время от времени повторять. Так обычно и поступаю. Малыши проявляют
высокую активность, встречаясь с уже знакомыми им текстами, игрушками.
Известно,   что   наибольший   эмоциональный   отклик   у   детей   вызывает
общение с родными, близкими людьми.
Поэтому   я   рассказывала   родителям   о   значении   эмоционального
общения с ребенком. Провела консультацию, как использовать произведения
русского народного творчества дома. Тексты потешек, попевок, приговорок и
рекомендации к их применению поместила в папку передвижку. Оформила
тематическую выставку, на которой особой популярностью пользуется раздел
«детский фольклор». Знакомлю   детей   с   русскими   традициями,   обрядами,   народными
праздниками. Хочу остановиться на каждом из жанров подробнее.
Слайд №6  Пословицы и поговорки.
Сказки.
Загадки.
Русские народные праздники.
Театрализованная деятельность.
Полихудожественное воспитание.
Процесс приобщения детей к традиционной культуре осуществляется
посредством   проведения   специально   разработанных   комплексных
музыкальнофольклорных занятий, праздников, развлечений.
Прежде всего занятия с использованием русского фольклора следует
рассматривать не как традиционную форму обучения, а как яркое общение с
малышами.   Превнесение   настроения   затейливости,   шаловливого   веселья,   и
иногда   некоторого   баловства   вот   в   чем   приоритет   фольклорных   занятий.
Именно   поэтому   можно   утверждать;   полноценное   овладение   методикой
фольклорных   знаний   –   это   вершина   педагогического   мастерства.   На
фольклорные   занятия   распространяются   общие   дидактические   принципы
разработанные для детей всех возрастных групп. (принципы на слайде)
Слайд №7  Принцип познавательной активности – один из важнейших
принципов   ознакомления   детей   с   фольклором.   Достигнуть   его   можно
эмоциональностью.   Именно   с   помощью   эмоционального   изложения   я
поддерживаю   внимание   детей.   Как   известно,   малыши   отличаются
непроизвольностью   действий,
сдержанности. Их внимание носит летучий характер.
  не   способности   к   самоорганизации,
Ситуации внезапного появления или исчезновения персонажей связаны с
сюрпризностью, что поддерживает непроизвольное внимание детей. Принцип
наглядности. Слайд   №8  Используемые   наглядные   средства   (игрушки,   картинки,
пособия и т.д.), с помощью которых создается развернутая картина действий
и результата. Пояснения четкие, лаконичные, сжатые подкрепляются показом
наглядного   дидактического   материала.   Показ   –   основной   метод   принципа
наглядности   –   может   быть   фрагментарный   или   полный,   с   использованием
наглядных средств.
Один   из   главных   –   приемов   инсценировки   произведения   с   помощью
вышеперечисленных   и   специально   отобранных   средств   (картинки,   ширмы,
игрушки).   С   его   помощью   можно   добиться   предельного   понимания
содержания.   Известно,   что   в   ранний   период   жизни   дети   отличаются
конкретностью   восприятия.   Это   значит   что   малыши   должны   видеть
последовательную цепь событий, описываемых в тексте.в этом случае дети
улавливают   взаимосвязи,   начинают   понимать   причинноследственные
отношения, вытекающие из содержания текста.
Слайд №9  Прием инсценировки сочетается синхронно с чтением, что
помогает соединить во времени зрительные и слуховые стимулы.
Прием действенного соучастия рассчитан на активное вхождение детей
в развертывающееся перед их глазами действие. Этот прием помогает понять
смысл прочитанной строки.
Прием   усиления   зрительных   впечатлений   рассчитан   на   поддержание
ориентировочной   активности   наглядными   средствами:   изменением   (или   в
самой   игрушке   или   ее   место   положения),   исчезновением   или   внезапным
появлением   в   несколько   измененном   виде.   Например,   чтобы   привлечь
внимание к петушку показываю игрушку близко, затем петушок влезает на
спицу. Дети видят игрушку под другим углом зрения, с дальнего расстояния.
Спица вращается петушок кружится.
Слайд №10 Как говорилось выше, потешка, присказка, песенки весьма
динамичны:   каждая   строка   несет   определенное   смысловое   содержание, смысловая фраза рисует целую картину. И если кто либо из детей не понял
первой   фразы,  то   вторая   несущая   дополнительную   информацию   ничего   не
разъяснит.  Так   теряется   нить   понимания   произведения   в   целом.  В  этом   и
заключается   сложность   фольклорных   занятий   с   самыми   маленькими.   Вот
почему   методика   занятий   в   группах   среднего   возраста   должна
предусматривать обратную связь с детьми.
Принцип поэтапности
В передаче смыслового содержания позволяет осуществить эту связь на
деле практически: занятие должно состоять из нескольких взаимосвязанных
частей,   рассчитаных   на   постепенное   освоение   смыслового   содержания
произведения. Смена частей занятия обусловлена постепенностью освоения,
отработки понимания и какоголибо навыка. Я задерживаюсь на каждой части
столько,   сколько   это   необходимо   для   активного   освоения   смыслового
содержания текста. При этом часть текста читаю синхронно инсценировке.
Отработав содержательную часть текста, перехожу ко второй, третьей частям
занятия. От чего зависит этот переход? От степени усвоения. Если дети не
отреагировали на какуюто часть текста, прокручиваю ее еще раз, прибегая к
выше перечисленным приемам.
Слайд №11  Принцип вариативности поможет закрепить и расширить
знания   детей.(принцип   вариативностиповторение   занятий   в   несколько
измененном виде)прочтение целого текста складывается как бы само собой
после проработке каждой строчки потешки и это вполне понятно: малыши
эмоционально откликнулись, проиграли и зрительно восприняли фольклорный
сюжет. Вот теперь выразительно, неторопливо, а главное, непрерывно читаю
все произведение в целом, от начала до конца. Развитие речи детей среднего
дошкольного возраста средствами малых форм фольклора.
Слайд №12 Используя в своей речи пословицы и поговорки дети учатся
ясно, локонично, выразительно выражать свои мысли и чувства, интонационно окрашивая   свою   речь,   развивается   умение   творчески   использовать   слово,
умение образно описать предмет, дать ему яркую характеристику.
Слайд №1314  Однако   в   перспективе   мне   предстоит   еще   работа   со
старшими дошкольниками по формированию их речи, навыков культурного
поведения   и   умения   правильно   оценивать   происходящее.   В   этом   мне
помогают более сложные формы народного словесного творчества. Так более
старших   детей   я   знакомлю   со   считалочками,   пословицами,   поговорками,
загадками,   небылицами,   в   которых   кроется   богатство   словесного
ритмического   творчества   и   всяких   выдумок.   Популярны   также   и   песни
дразнилки,   песни   насмешки   –   особый,   очень   забавный   и   интересный   вид
детского творчества.

file_name: фольклор.doc

intro:
В наше время повсеместно наблюдается процесс упрощения, русского языка, исчезают его красота , образность. Исключительно мал и примитивен словарный запас большинства взрослых и детей.
Чтобы помочь детям осваивать разнообразие родного языка, а также для успешного развития их эмоционально-мыслительной сферы, ценное место должно быть отведено самостоятельной художественно-речевой деятельности, которой в настоящее время уделяется не достаточно внимания педагогами дошкольных учреждений.
Роль фольклора в жизни детей дошкольного возраста. Что можно раскрыть в жизни дошкольника путем использования игр, забав народного творчества.

title: статья с презентацией "Фольклор в жизни детей"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТА
ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  вычисления по химическим уравнениям.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  вычислять количество вещества, объем или массу по количеству
вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Ц е л ь : сформировать умение решать задачи на выход продукта, продолжить
формирование навыков решения задач по уравнению реакции.
О б о р у д о в а н и е : кодоскоп, кодотранспарант с образцом решения задачи.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : получение и химические свойства гидроксида алюминия;
химические  свойства  оксида   алюминия,  его  применение  человеком;  у п р .   6 ;
у п р . 5, распознавание иона алюминия.
У с т н ы й   о п р о с : какие соединения алюминия встречаются в природе, как
они используются человеком?
З а д а н и е . Как различить растворы хлоридов магния и алюминия?
II. Объяснение нового материала.
В 8 классе мы решали задачи, связанные с понятием «доля»: массовая доля
растворённого   вещества   в   растворе,   массовая   доля   примесей   в   веществе,
объёмная доля кислорода в воздухе и т. д. Сегодня мы познакомимся с задачами,
в которых вычисляется массовая или объёмная доля выхода продукции реакции.
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, – это теоретический
выход,   он   соответствует   100   %.   Практический   выход,   то   есть   реально
полученное количество вещества, меньше 100 %, и обозначается η (этта). П р и м е р   з а д а ч и  (на кодотранспаранте).
Сколько л водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2,7
г алюминия, если выход водорода составляет 90 % от теоретического?
IV. Закрепление.
Ф р о н т а л ь н о е   р е ш е н и е   з а д а ч .
1)   Выход   железа   при   взаимодействии   железной   окалины   с   алюминием
составляет 85 %. Сколько г железа можно получить из 1 кг железной окалины?
2) Выход водорода в реакции взаимодействия натрия с водой составляет 95
%. Сколько литров водорода получится при растворении в воде 2,3 г натрия?
Домашнее задание: решать задачи после § 1, упр. 8; § 8, упр. 3; § 11, упр. 2;
§   13,   упр.   7   (проверка   через   урок);   подготовиться   к   практической   работе
«Соединения металлов IА–IIIA подгрупп»: с. 84. ПР №1, вариант 1, 3; ПР № 3,
вариант 1–3, задача 3; ПР № 2, задания 1, 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ НА РАСЧЕТ ВЫХОДА ПРОДУКТА  ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ IА–IIIА ПОДГРУПП»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   щелочные и щелочноземельные металлы и
их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать   приобретенные   знания   и   умения   для   безопасного   обращения   с
веществами и материалами; составлять уравнения реакций с участием металлов
IА, IIА, IIIА подгрупп и их соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими веществами и
оборудованием; проверить усвоение важнейших химических свойств соединений
металлов  IА–IIIА  подгрупп,  качественных  реакций   на  ионы  Са2+,   Mg2+,   Ва2+,
А13+.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем месте.
Х о д   у р о к а
Учитель даёт краткую инструкцию к работе, инструкцию по правилам
техники безопасности, распределяет варианты.
1) Осуществить превращения, записать уравнения реакций:
В а р и а н т   I
2) Распознать растворы солей, используя качественные реакции на катионы:
натрия;
кальция;
алюминия.
3) Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы бария.
Запишите уравнения реакций в ионном виде. 1) Осуществить превращения, записать уравнения реакций:
В а р и а н т   I I
2) Распознать растворы солей, используя качественные реакции на катионы:
калия;
бария;
кальция.
3) Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы алюминия.
Запишите уравнения реакций в ионном виде.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ IА–IIIА ПОДГРУПП»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ЖЕЛЕЗО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  железо.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием железа.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   химических   свойствах   железа,
зависимости проявляемой им степени окисления от природы окислителя.
О б о р у д о в а н и е :   железо   (порошок,   булавка,   пластина),   сера,   колба   с
кислородом, соляная кислота, сульфат меди, спиртовка, спички.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р е ш е н и е   н а   д о с к е   з а д а ч  из учебника.
II. Объяснение нового материала.
Железо   –   элемент   побочной   подгруппы   VIII   группы.   У   него   на   внешнем
энергетическом уровне
 В соединениях железо проявляет чаще всего степени
окисления +2 и +3. С сильными окислителями железо образует соединения со
степенью окисления +3, со слабыми – +2, иногда образуется смесь соединений
железа +2 и +3, например железная окалина:
О б р а з о в а н и е   с о е д и н е н и й   ж е л е з а
+2
+3
1) с неметаллами
(опыт)
 (опыт)
2) с кислотами
(опыт) Окончание табл.
(опыт)
3) с солями
4) с водой
–
Домашнее задание: § 14.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  ЖЕЛЕЗО. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ
«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»
Ц е л ь :
отработать   навыки   осуществления   цепочек   превращений,
составления различных уравнений реакций.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О т в е т ы   у   д о с к и : доказать основный характер  оксидов и гидроксидов
железа +2 и +3; доказать восстановительные  свойства соединений железа +2,
окислительные свойства соединений железа +3; написать качественные реакции
на ионы железа +2 и +3; р а з б о р   у п р . 1; р а з б о р   у п р . 5.
II. Решение задач и упражнений.
Р а с ч ё т н ы е   з а д а ч и ,
  к а ч е с т в е н н ы е   з а д а ч и   на   превращения
соединений железа, их распознавание.
1. Сколько  л  угарного газа потребуется для восстановления до железа 1  кг
железной окалины, содержащей 10 % примесей?
2.   Сколько  г  гидроксида   железа   (III)   можно   получить   из   500 г  20%ного
раствора сульфата железа (III)?
3. Сколько кг железа получится при восстановлении углем оксида железа (III)
массой   16  кг,   если   массовая   доля   выхода   железа   составляет   80   %   от
теоретически возможного?
4. Осуществить превращения:
5. Как распознать растворы хлоридов: магния, алюминия, железа (II), железа
(III)?
Домашнее   задание:  подготовиться   к   практической   работе   по   теме
«Соединения железа»: с. 84; ПР № 2, задание 3, 4, 5; ПР № 3, задачи 1, 2, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ «СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   железо; оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и (III).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими реактивами и
оборудованием; проверить усвоение химических свойств соединений железа.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем столе.
Х о д   у р о к а
Учитель   напоминает   правила   техники   безопасности,   уточняет   план
работы, распределяет варианты.
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
В а р и а н т   I
2.   Докажите,   что   выданный   вам   железный   купорос   содержит   примеси
сульфата железа (III).
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (II).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.
В а р и а н т   I I
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
2. Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы железа +2. 3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (III).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ  «СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»


description:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   железо; оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и (III).
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений.
Ц е л и :  развивать у учащихся навыки работы с химическими реактивами и
оборудованием; проверить усвоение химических свойств соединений железа.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждом ученическом
рабочем столе.
Х о д   у р о к а
Учитель   напоминает   правила   техники   безопасности,   уточняет   план
работы, распределяет варианты.
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
В а р и а н т   I
2.   Докажите,   что   выданный   вам   железный   купорос   содержит   примеси
сульфата железа (III).
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (II).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.
В а р и а н т   I I
1. Осуществите превращения, докажите наличие ионов железа +2 и +3 в солях
с помощью качественных реакций:
2. Докажите, что выданный вам раствор содержит ионы железа +2.

description:
3.   Из   предложенных   реактивов   –   железо,   серная   кислота,   сульфат   меди,
гидроксид железа (III) – получите сульфат железа (III).
Докажите   его   наличие   в   полученном   вами   растворе,   запишите   уравнения
проведённых вами реакций в молекулярном и ионном видах.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ
«МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»
Ц е л ь :  контроль за уровнем усвоения темы учащимися.
О б о р у д о в а н и е :  карточки с текстом контрольной работы; периодическая
система, таблица растворимости, ряд напряжений металлов.
В а р и а н т   I
1.   Охарактеризуйте   натрий   по   его   положению   в   периодической   системе,
запишите уравнения реакций, характеризующие свойства натрия, его оксида и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном
виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   хлорид
алюминия.
4. Сколько  л  водорода получится при взаимодействии 4  г  кальция с водой,
если выход реакции составляет 96 % от теоретического?
В а р и а н т   I I
1. Охарактеризуйте алюминий по его положению в периодической системе,
запишите уравнения реакций, характеризующие свойства алюминия, его оксида и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном
виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   нитрат
железа (III).
4. Сколько г натрия можно получить электролизом расплава хлорида натрия
массой 117 г, если выход реакции составляет 85 % от теоретического? В а р и а н т   I I I
1.   Охарактеризуйте   калий   по   его   положению   в   периодической   системе,
запишите   уравнения   реакций,  характеризующие   свойства   калия,  его  оксида  и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   хлорид
железа (II).
4. Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния
массой 10 кг, если выход реакции составляет 90 % от теоретического?
В а р и а н т   I V
1.   Охарактеризуйте   кальций   по   его   положению   в   периодической   системе,
запишите уравнения реакций, характеризующие свойства кальция, его оксида и
гидроксида.
2. Осуществите превращения, запишите реакции в молекулярном и ионном
виде:
3.   Запишите   три   уравнения   реакций,   в   ходе   которых   получается   сульфат
алюминия.
4.   Сколько  кг  железа   можно   получить   восстановлением   116 кг  железной
окалины   угарным   газом,   если   выход   этой   реакции   составляет   75   %   от
теоретического?

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ  «МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   неметаллы как простые вещества.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; характеризовать связь между составом,
строением и свойствами неметаллов.
Ц е л ь :
сформировать   представление   о   положении   неметаллов   в
Периодической системе, о зависимости строения их атомов и свойств от этого
положения, о причинах аллотропии.
О б о р у д о в а н и е :
  модели
кристаллических решеток алмаза и графита; прибор для демонстрации состава
воздуха; ряд электроотрицательности, периодическая система.
  фосфор,
 графит,
  сера,
  бром,
  йод;
Х о д   у р о к а
I. Объяснение нового материала.
Неметаллы располагаются на диагонали В – At и над ней, их атомы имеют на
внешнем   уровне   более   3   электронов   (за   исключением  Н,   Не,   В).   Чем   ближе
элемент   расположен   в   периодической   системе   к   фтору,   тем   сильнее
проявляются у него окислительные свойства. В отличие от металлов, физические
свойства неметаллов очень разнообразны. Это объясняется тем, что неметаллы
могут иметь атомную кристаллическую решетку, как у бора, кристаллического
кремния, алмаза, графита, и молекулярную, как у серы, белого фосфора, йода.
Некоторые формы неметаллов аморфны, например пластическая сера, красный
фосфор,   аморфный   кремний.   При   обычных   условиях   неметаллы   могут   быть
газами (H2, O2, Cl2, N2, F2), жидкостями (Br2) и твердыми веществами (P4, S8, C,
Si,   I2).   Некоторые   из   них   электропроводны   (графит,   кремний),   имеют
металлический   блеск   (йод,   кремний,   графит).   По   этим   признакам   они
напоминают металлы. Но все они – хрупкие вещества. Неметаллы выделены в
общую   группу,   так   как   не   имеют   совокупности   металлических   свойств:
металлического блеска, тепло и электропроводности, пластичности.
Среди неметаллов распространено явление аллотропии: один элемент может
образовывать   несколько   простых   веществ.   Причинами   аллотропии   являются
разные   кристаллические   решётки   (алмаз   и   графит)   или   различный   состав молекул   (О2  –   кислород   и  О3  –   озон).   Сравним   физические   свойства   и
химическую активность кислорода и озона. Кислород
О2
Газ без цвета, вкуса и запаха,
плохо растворимый в воде, в
жидком состоянии светло
голубой, в твердом – синий.
tпл = – 218,7 ºС
tкип = – 183 ºС
Сильный окислитель:
Состав
молекулы
Физичес
кие
свойства
Химичес
кие
свойства
Озон
О3
Светлосиний газ, темноголубая
жидкость, в твердом состоянии –
темнофиолетовый, имеет сильный
запах, в 10 раз лучше, чем кислород,
растворим в воде.
tпл = – 193 ºС
tкип = – 112 ºС
Еще более сильный окислитель, так
как имеет неустойчивую молекулу:
По   химическим   свойствам   все   неметаллы   (кроме   инертных   газов)   могут
выступать окислителями по отношению к металлам:
Окислительные свойства неметаллов усиливаются в периоде  с  увеличением
  и
заряда
восстановителями (кроме F2, He, Nе). Даже кислород может быть окислен:
  Большинство
  могут
  быть
  ядра
  атома.
  неметаллов
Домашнее задание: § 15, упр. 4; § 16 читать.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ВОДОРОД
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  водород: физические и химические свойства,
получение и применение.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :
составлять   уравнения   реакций   с   участием   водорода;
характеризовать связь между составом, строением и свойствами водорода.
Ц е л ь :  на   примере   водорода   показать   окислительновосстановительную
двойственность   неметаллов,   сформировать   знания   о   способах   получения
водорода, его применении.
О б о р у д о в а н и е :  аппарат   Киппа,  Zn,   раствор  HCl,   спички,   спиртовка,
лучинка, консервная банка с дыркой в дне.
Х о д   у р о к а
I. Объяснение нового материала.
1. Водород как элемент.
?   Определите   строение   атома   водорода   по   положению   в   Периодической
системе.
У водорода
 – протия – существуют тяжелые изотопы:
 – дейтерий и
– тритий.
Водород занимает две клетки в Периодической системе. Почему? Он имеет
сходство как со щелочными металлами (1 электрон на внешнем уровне, степень
окисления +1 в большинстве соединений), так и с галогенами: это газ, имеющий
двухатомную   молекулу,   до   завершения   внешнего   энергетического   уровня   не
хватает
 образует ионные соединения с металлами – гидриды
2. Простое вещество Н2 – газ без цвета, вкуса и запаха, легче воздуха, плохо
растворим в воде, растворим в металлах:
3. Получение Н2.
В промышленности Н2 получают:
из углеводородов: взаимодействием угля с водой:
метана с водой:
электролизом воды:
В лаборатории обычно используют взаимодействие цинка с кислотой:
4. Химические свойства.
Водород – хороший восстановитель. В смеси с фтором, хлором, кислородом
взрывоопасен.
Учитель   демонстрирует   работу   аппарата   Киппа,   собирает   Н2  в
консервную банку, перевернутую вверх дном.
Отверстие в дне банки должно быть закрыто спичкой. После того как
банку с водородом поставили на стол (на керамическую подставку), спичка
убирается,   подносится   горящая   лучинка.   Водород   взрывается,   банка
подскакивает.
Водород восстанавливает неметаллы.
Допишите уравнения реакций:
Водород может восстанавливать металлы из их оксидов:
По отношению к активным металлам водород может выступать окислителем:
5. Применение.
Раньше водородом заполняли дирижабли, метеорологические зонды. Сейчас
водород используют как восстановитель в металлургии и органическом синтезе,
для получения аммиака, в качестве экологически чистого топлива.
Домашнее задание: § 17, упр. 1, 2, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  ВОДОРОД


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   галогены, хлороводород, соляная кислота и
ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   галогенов   и   их
соединений, распознавать опытным путем хлоридионы.
Ц е л и :  на   примере   галогенов   показать   характерные   свойства   неметаллов,
закономерности изменения неметаллических свойств в подгруппе; сформировать
знания о химических свойствах галогеноводородов и галогенидов металлов, о
качественной реакции на галогениды.
О б о р у д о в а н и е :  хлор в колбе, бром в ампуле, кристаллы йода в ступке,
сурьма,   порошок   алюминия,   бромид   калия,   йодид   калия,   хлорная   вода,
крахмальный   клейстер,   спиртовой   раствор   йода,   пробирки;   хлорид   натрия
(кристаллический), концентрированная серная кислота, пробка с газоотводной
трубкой,   индикаторы,   раствор   нитрата   серебра,   пробирки,   магний,   растворы
NaOH, Na2СО3.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с  по § 17, у п р . 1, 2, 4 – у   д о с к и .
II. Объяснение нового материала.
В ы я в л е н и е   общего   в   строении   и   свойствах   галогенов   (двухатомные
молекулы, летучие, с водородом и металлами проявляют степень окисления –1, в
соединениях   с   кислородом   могут   иметь   степени   окисления   +1,   +3,   +5,   +7).
О б с у ж д е н и е  изменения строения атомов и свойств галогенов с увеличением
заряда ядра.
Учитель   демонстрирует   взаимодействие   хлора   с   сурьмой,   алюминия   с
йодом, окраску лакмуса в хлорной воде, вытеснение хлором брома и йода из
соответствующих галогенидов, качественную реакцию на йод с крахмалом.
Учащиеся записывают уравнения реакций. На примере хлора можно обобщить свойства галогенов:
Галогеноводороды   можно   получить   не   только   соединением   водорода   с
галогеном,   но   и   взаимодействием   концентрированной   серной   кислоты   с
галогенидом.
Учитель демонстрирует получение НСl, его растворение в воде и реакции,
подтверждающие   кислотные   свойства   НСl.   Особо   демонстрируются
реакции   между   хлоридом,   бромидом,   йодидом   и   нитратом   серебра,
отмечается цвет и характер осадков. Записываются уравнения проведённых
реакций.
Р е ш е н и е   у п р а ж н е н и й   на превращение, распознавание галогенов и их
соединений.
Домашнее задание: § 18, 20; § 19, упр. 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КИСЛОРОД. ВОДА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   кислород:   его   физические   и   химические
свойства, получение и применение; вода и ее свойства.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   кислорода   и   воды;
объяснять связь между составом, строением и свойствами кислорода, воды.
Ц е л ь : на примере кислорода показать окислительные свойства неметаллов,
актуализировать знания учащихся о химических свойствах воды.
О б о р у д о в а н и е :
  раствор
  колба, лучинка, пробирка,
штатив, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, сера, магний.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   п о   т е м е  «Галогены».
1) Простые вещества галогены: физические свойства, получение, применение.
2) Химические свойства галогенов.
3) Галогеноводороды: получение и химические свойства.
В ы п о л н е н и е   п р о в е р о ч н о й   р а б о т ы  (5 минут).
1) Закончить уравнения возможных реакций.
В а р и а н т   1
В а р и а н т   2
В а р и а н т   3
В а р и а н т   4 II. Объяснение нового материала.
1. Кислород как элемент.
? Дайте характеристику кислороду по положению в Периодической системе.
2. Кислород как простое вещество.
?   Перечислите   физические   свойства   кислорода.   В   составе   воздуха   21   %
кислорода.
3. Получение О2:
– перегонкой сжиженного воздуха при t = –183 ºС;
– электролизом воды;
– разложением пероксида водорода:
 (демонстрация);
– разложением перманганата калия:
4. Химические свойства.
Кислород поддерживает горение, вызывает окисление веществ большинства
классов:
– металлов:
– неметаллов:
 (демонстрация);
 (демонстрация разложения
, собирания О2 в
колбу, проверка наличия О2 тлеющей лучинкой, сжигание серы в кислороде);
– оксидов:
– летучих водородных соединений:
– оснований:
– солей:
5. Вода.
Самым   распространенным   соединением   кислорода   является   вода.   Вода
является и оксидом, и летучим водородным соединением, ее формулу можно
представить как НОН, тогда видно, что вода является и кислотой, и основанием,
то есть проявляет амфотерность. Обобщим свойства воды в виде схемы: Вода вступает в обменные реакции со сложными веществами по с х е м е :
П р и м е р :
Домашнее   задание:  §   21,   схему   химических   свойств  Н2О  выучить   по
тетради, записать уравнения реакций, соответствующих схеме; упр. 1, 2, 8.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  КИСЛОРОД. ВОДА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СЕРА, ЕЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   сера,   физические   и   химические   свойства,
нахождение в природе.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием серы.
Ц е л ь :  сформировать представление об аллотропии серы, её физических и
химических свойствах.
О б о р у д о в а н и е : сера, пробирки, спиртовка, кристаллизатор с водой, смесь
порошков   железа   и   серы,   штатив,   колба,   ложка   для   сжигания   веществ,
индикатор, модель молекулы серы S8.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с :
– кислород: получение и свойства;
– химические свойства воды (схема с примерами);
– упр. 1, 2, 8.
II. Объяснение нового материала.
Б е с е д а   о   строении   атома   серы,   возможных   валентностях   и   степенях
окисления.
 Д е м о н с т р а ц и я   кристаллической   серы,   её   превращения   в
пластическую   серу,   взаимодействия   серы   с   железом   и   кислородом.  З а п и с ь
у р а в н е н и й   реакций.  О б с у ж д е н и е   окислительных   и   восстановительных
свойств серы, нахождения её в природе и применения.
Сера   как   простое   вещество   представляет   из   себя   желтый   порошок.   В
кристаллическом виде она состоит из циклических неплоских молекул  S8. Не
смачивается водой, не растворяется в ней. При нагревании плавится при t = 119
ºС, при быстром охлаждении расплава получается аморфная, или пластическая,
сера.
В реакциях сера может быть как окислителем (с металлами, водородом): так   и   восстановителем   (с   кислородом,   галогенами,   концентрированными
серной   и   азотной   кислотами,   хлоратом   калия   и   другими   сложными
окислителями):
В   природе   сера   встречается   в   самородном   виде,   в   виде   сульфидов   и
сероводорода, из которых серу можно извлечь окислением:
(пирит)
а также в виде сульфатов.
Серу   применяют   в   медицине   (серная   мазь),   для   вулканизации   каучуков
(получения резины), при изготовлении пороха.
Домашнее задание: § 22, упр. 2, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СЕРА, ЕЕ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   оксид серы (VI); серная кислота и ее соли;
окислительные   свойства   концентрированной   серной   кислоты;   сернистая   и
сероводородная кислоты и их соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
соединений серы; составлять уравнения реакций с участием соединений серы;
распознавать опытным путем сульфатионы.
Ц е л и : отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислот и
кислотных оксидов; познакомить учащихся с особыми свойствами сернистого
газа и серной кислоты, стадиями производства серной кислоты.
О б о р у д о в а н и е :  сульфит натрия (крист.), НСl  (конц.), трубка с пробкой,
пробирка, растворы фуксина, перманганата калия, метилоранжа, NaOH, штатив,
пробирки; H2SО4 (конц.), сахарная пудра, стеклянная палочка, стаканчики, вода,
медная проволока, раствор ВаСl2.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Объяснение нового материала.
Сера   образует   два   оксида   –  SО2  и  SО3,   оба   они   кислотные.   Сравним   эти
оксиды.
1
SO2
2
Название Оксид серы (IV), сернистый газ, диоксид
серы
Бесцветный газ с резким удушливым
запахом, хорошо растворимый в воде,
tкип. = –10 ºС, tпл = –75,5 ºС
Физическ
ие
свойства
SO3
3
Оксид серы (VI), серный
ангидрид, триоксид серы
При 0ºС белое твердое
вещество, при t = 16,8 ºС
переходит в жидкое
состояние, а при t = 44,7 ºС –
в газообразное, хорошо
растворяется 2
Кислотный оксид
3
Кислотный оксид
Окончание табл.
1
Химичес
кие
свойства
Обладает окислительно
восстановительной двойственностью:
восстановитель
окислитель
Обесцвечивает раствор перманганата
калия и некоторые красители
Кислотные свойства сильнее,
чем у SO2:
Учитель   демонстрирует   получение   SО2,   растворение   его   в   воде,
окрашенной   метилоранжем,   с   последующей   нейтрализацией   щёлочью;
обесцвечивание
  фуксина   и   перманганата   калия
(восстановительные свойства).
  растворов
Серная   кислота   (H2SO4)   в   концентрированном   виде   –   сильный   окислитель
(окисляет  металлы,  неметаллы, сложные  вещества);  H2SO4  – водоотнимающее
средство (обугливает органические вещества).
Учитель демонстрирует взаимодействие разбавленной кислоты с цинком,
оксидом   меди   (II),   гидроксидом   натрия,   подкрашенным   фенолфталеином,
карбонатом натрия. Учащиеся записывают уравнения реакций.
Учитель   демонстрирует   концентрированную   серную   кислоту,   ее
взаимодействие   с   медью,   сахаром,   растворение   Н2SO4  в   воде.   Особо
отмечаются
свойства

концентрированной серной кислоты.
водоотнимающие
окислительные
и

Разбавленная серная кислота обладает типичными кислотными свойствами.
Перечислите, какими? Сульфатанион даёт качественную реакцию с растворимыми солями бария,
при   этом   образуется   нерастворимый   в   кислотах   белый   осадок  BaSО4
(демонстрация).
Серная   кислота   используется   во   многих   отраслях   химической
промышленности:  в нефтехимии,  при  производстве  удобрений,  в целлюлозно
бумажной промышленности, в органическом синтезе, при производстве лекарств
и т. д. Для этого ее производят в огромных количествах из природного сырья:
сульфидных руд (
), сероводорода, серы. Реакция получения Н2SO4
из FeS2 идет в три стадии:
1. Обжиг сырья:
2. Окисление SO2 до SO3:
3. Поглощение SO3 серной кислотой (поглощение SO3 водой опасно, так как
сильно экзотермично:
 – олеум.
III.   Решение   упражнений   и   задач   на   превращение   и   распознавание
соединений серы.
1. Как распознать растворы сульфида, сульфита и сульфата натрия одним
реактивом?
( О т в е т : раствор соляной кислоты вытесняет из сульфида сероводород
с характерным запахом тухлых яиц, из сульфита – сернистый газ с резким
запахом, с сульфатом не реагирует.)
2. Как распознать растворы сульфата и хлорида натрия?
( О т в е т : растворимой солью бария. При этом сульфат бария выпадает
в виде белого осадка.)
3. Как распознать сульфат натрия и серную кислоту?
( О т в е т : лакмусом.)
4.   Имея   в   своем   распоряжении   воду   и   серу,   а   также   необходимое
оборудование, предложите способ получения сероводорода, двух оксидов серы,
сернистой и серной кислот.
5. Осуществите превращения: О т в е т :
Домашнее задание: § 23, упр. 1, 3, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   азот;   физические   и   химические   свойства,
получение и применение азота; круговорот азота.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
азота; составлять уравнения реакций с участием азота.
Ц е л ь : сформировать представление о строении атома и молекулы азота, о
его физических и химических свойствах, круговороте азота в природе.
О б о р у д о в а н и е :  модель   молекулы   азота,   таблица   «Круговорот   азота   в
природе».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р а з б о р   у п р а ж н е н и й  у   д о с к и :
а) свойства оксидов серы;
б) особые свойства серной кислоты; качественная реакция на сульфатанион.
II. Изучение нового материала.
По положению в периодической системе учащиеся строят схему строения
атома азота, показывают образование молекулы N2. Учитель обращает внимание
на   тройную   связь   в   молекуле,   которая   приводит   к   химической   пассивности
азота:   при   обычных   условиях   азот   реагирует   только   с   литием,   с   другими
металлами – при нагревании, с водородом – при высокой температуре, давлении
и участии катализатора, с кислородом – при температуре электрической дуги
(запись уравнений реакций). Азот проявляет окислительные и восстановительные
свойства.
По рисунку 80 (с. 145 учебника) разбирается вопрос о круговороте азота в
природе.
Домашнее задание: § 24, упр. 1, 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ АЗОТ И ЕГО СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АММИАК. СОЛИ АММОНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  аммиак; соли аммония.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   аммиака   и   солей
аммония, распознавать опытным путем аммиак.
Ц е л ь : сформировать знания о строении, получении и химических свойствах
аммиака; особых свойствах солей аммония (разложение, качественная реакция).
О б о р у д о в а н и е :  кристаллические
  конц.  НСl, дихромат
  раствор
аммония,
  спиртовка,
кристаллизатор с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая
чашка, предметный столик, керамическая пластина.
;   пробирки,
 NaOH,

  штатив,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Cтроение и свойства азота (п и с ь м е н н о   н а   д о с к е ), круговорот азота в
природе (у с т н о ), разбор упражнений 1, 2 (н а   д о с к е ).
II. Изучение нового материала.
Аммиак – газ с резким характерным запахом (раствор аммиака известен как
нашатырный спирт), очень хорошо растворимый в воде, tпл = –78 ºС, tкип = –33,4
ºС.   Легко   сжижается,   значительно   легче   воздуха,   ядовит.   Жидкий   аммиак
бесцветный, твердый – белого цвета.
Учитель   демонстрирует   получение   аммиака   из   нашатыря
  и
гашеной извести
  собирает его в перевернутую вверх дном колбу;
показывает   растворимость   аммиака   (опыт   «фонтанчик»):   для
демонстрации этого опыта можно использовать резиновую пробку с двумя
отверстиями, в одно из которых вставлена прямая стеклянная трубка, по
которой вода будет подниматься из кристаллизатора в колбу, во второе –
короткая трубочка с резиновой грушей, через которую в колбу с аммиаком впрыскивается   несколько   капель   воды.   Далее   с   полученным   раствором
аммиака можно провести реакцию нейтрализации с кислотой.
Аммиак   обладает   восстановительными   свойствами   изза   того,   что   азот
находится в нем в низшей степени окисления. Аммиак горит:
каталитически окисляется:
восстанавливает сложные вещества:
На   примере   аммиака   рассматриваются   оснóвные   свойства   с   точки   зрения
протолитической теории: основания – частицы, способные присоединять протон
Н+.
Учащимся   объясняется   электронное   строение   аммиака;   у   атома   азота
остается   неподеленная   электронная   пара,   частичный   заряд   на   азоте   –
отрицательный, поэтому к нему в растворе будут притягиваться положительные
ионы водорода:
Так по донорноакцепторному механизму образуется ион аммония.
В воде аммиак ведет себя подобным образом:
Молекулы   воды   диссоциируют,   протоны   присоединяются   к   молекулам
аммиака, а гидроксиданионы остаются в растворе, определяя щелочную среду.
Этим объясняется малиновая окраска фенолфталеина в растворе аммиака.
Учитель   демонстрирует   взаимодействие   концентрированной   соляной
кислоты с аммиаком («дым без огня»):
Взаимодействием   аммиака   с   кислотами   получают   соли   аммония:   все   они
растворимы, реагируют со щелочами (качественная реакция), разлагаются при
нагревании. Учитель   демонстрирует   разложение   дихромата   и   хлорида   аммония,
взаимодействие   хлорида   аммония   с   гидроксидом   натрия.   Записывает
уравнения реакций:
Аммиак получают:
1) прямым синтезом
2) из нитридов
3) из солей аммония

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ АММИАК. СОЛИ АММОНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксиды азота (II) и (IV); азотная кислота и ее
соли; окислительные свойства азотной кислоты.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   между   составом,   строением   и   свойствами
соединений   азота;   составлять   уравнения   реакций   с   участием   оксидов   азота,
азотной кислоты и ее солей.
Ц е л ь :  сформировать   знания   об   особенных   свойствах   азотной   кислоты   и
нитратов, о способах получения азотной кислоты.
О б о р у д о в а н и е : HNО3 (конц.), медная проволока, растворы HNО3, NaOH,
фенолфталеина, Na2CО3, пробирки, оксид меди (II).
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :   получение   аммиака,   его   химические   свойства;   химические
свойства солей аммония, качественная реакция;
р а з б о р  у п р . 4.
II. Изучение нового материала.
Азот образует пять оксидов:  N2О  и  NО  – не образуют кислот и солей;  N2О3
образует азотистую кислоту  HNО2  и её соли нитриты;  N2О5  образует азотную
кислоту HNО3 и её соли – нитраты; NО2 образует обе эти кислоты и их соли.
З а д а н и е .   С   помощью   учебника   (§   27)   выполнить   следующую   цепочку
превращений:
HNО3  – очень сильный окислитель, поэтому с металлами она реагирует по
особому.   При   взаимодействии   с   металлами   азотная   кислота  не   образует
водорода,  а   дает   соль   (нитрат),   воду   и   азотсодержащий   побочный   продукт,
который   зависит   от   активности   металла   и   концентрации   кислоты. Концентрированная азотная кислота с металлами I–II групп главных подгрупп
дает  N2O, с остальными – NO2; разбавленная  HNO3  с металлами I, II, III групп
 с остальными – NO. При взаимодействии
главных подгрупп дает
этих металлов с кислотой средней концентрации может выделяться азот (N2).
Демонстрация взаимодействия меди с HNО3  (конц.) и запись уравнения
реакции.
HNО3  может   окислять   неметаллы   и   сложные   вещества.   С   оксидами,
гидроксидами   металлов   и   солями   азотная   кислота   проявляет   типичные
кислотные свойства (учитель демонстрирует реакции, ученики записывают их
уравнения).
Нитраты   –   растворимые   соли,   вступают   в   реакции   ионного   обмена,   при
нагревании разлагаются.
Учитель может дать схему разложения нитратов:
III. Закрепление.
Р е ш е н и е   з а д а ч   и   у п р а ж н е н и й  на превращения соединений азота.
1. Как из воды и воздуха, имея необходимое оборудование, получить: аммиак,
оксид азота (II), оксид азота (IV), азотную кислоту, нитрат аммония?
2. Осуществить превращения:
О т в е т :
Домашнее задание: § 27, упр. 7.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ФОСФОР
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  фосфор.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   аллотропных
модификаций фосфора; составлять уравнения реакций с участием фосфора.
Ц е л ь :  познакомить учащихся с аллотропией фосфора, его физическими и
химическими свойствами.
О б о р у д о в а н и е :  красный  фосфор, колба, ложка  для  сжигания  веществ,
спиртовка, вода, метилоранж.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
О п р о с   у   д о с к и : химические свойства HNО3; разложение нитратов.
П р о в е р о ч н а я   р а б о т а   п о   в а р и а н т а м  (10 мин).
В а р и а н т  1.
Закончить уравнения реакций.
В а р и а н т  2.
В а р и а н т  3. В а р и а н т  4.
II. Изучение нового материала.
Белый фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком:
Молекулы белого фосфора состоят из 4 атомов (P4), расположенных в виде
пирамиды.   При   нагревании   белого   фосфора   в   присутствии   йода   получают
красный   фосфор;   а  при   давлении  1,2  ГПа  в   присутствии   солей   ртути   белый
фосфор превращается в черный.
Белый   фосфор  получается   при   охлаждении   паров   фосфора;   он   имеет
молекулярную кристаллическую решетку, летучий, мягкий, на холоде – хрупкий,
светится в темноте, самовоспламеняется при t = 34 ºС, в воде не растворяется,
химически активен, ядовит.
Красный фосфор  – аморфный, его молекулы полимерны, представляют из
себя   цепочки   разной   длины,   поэтому   цвет   может   быть   от   красного   до
фиолетового.   Красный   фосфор   не   светится   в   темноте,   не   ядовит,   не   может
самовоспламениться,   его   температура   возгорания   260   ºС.   Химически   менее
активен, чем белый фосфор.
Черный фосфор  очень похож на графит, имеет атомную кристаллическую
решетку, температура возгорания 490 ºС, полупроводник, химически пассивен.
Фосфор   в   реакциях   чаще   всего   бывает   восстановителем   (с   кислородом,
галогенами, бертолетовой солью, азотной кислотой):
С металлами может быть окислителем:
 (фосфид магния). Из фосфидов можно получить фосфин PH3:
Домашнее задание: § 28, упр. 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ФОСФОР


extracted_text:
Муниципальное казенное дошкольное образовательное учреждение
города Новосибирска «Детский сад №86 комбинированного вида»
 «Построение предметноразвивающей среды в муниципальном казенном
дошкольном образовательном учреждении города Новосибирска «Детский сад
№86 комбинированного вида» ориентирована на развитие ребенка».
   Воспитатели:
Корпусева Е.С.
Дятлова А.Н. Новосибирск 2016
За   период   прохождения   стажировочной   площадки   мы
получили уникальный опыт инновационной деятельности в области
организации предметноразвивающейся среды для создания равных
стартовых   возможностей   каждого   ребенка.   Приобрели   навыки
которые успешно применяем в своей деятельности с использованием
различных технологий при работе с детьми.
Создание   особой   развивающей   предметнопространственной
среды,   ориентированной   на   ребёнка,   которая   строится   с   учётом
возрастных,   индивидуальных,   особенностей   детей,   их   интересов,
зоны   ближайшего   развития,   предоставления   детям   возможности
выбора   деятельности;   а   так   же   позволяет   осуществлять
образовательную работу с детьми в соответствии с современными
требованиями.
Давайте посмотрим что же у нас получилось.
    Всем известно, что, самую первую и главную собственность
ребенок получает сразу после рождения, и это, конечно, его имя.
Поэтому мы постарались позаботиться о том, чтобы имя ребенка в
группе встречалось как можно чаще. Наши новшества с именами и
фотографиями стилизованы под название наших групп, таких как
«Ромашка»,   «Фиалка»,   «Колокольчик»,   «Гномик»,   «Матрешка»,
«Золотая   рыбка»,   «Дюймовочка»   перенял   весь   сад.   К   примеру   в
группе   «Ромашка»   детские   стульчики   и   места   за   столами   были
стилизованы     наклейками   с   именами   под   символ   группы.   Это
оказалось   к   тому   же   очень   удобным:   всегда   было   понятно,   кто
оставил свой стульчик, не возникало проблем по поводу того, что
ктото занял не свое место.
Приходя в детский сад, дети наших групп наклеивают на стену
ромашку со своим именем, оповещая тем самым окружающих, что
они уже здесь и готовы приступить к новым открытиям. Ромашки
клеятся на липучки. В ясельной группе стенд с фотографиями. Во
второй подготовительной – капельки с фото. В   каждой   группе   были   отведены   места   под   «спонтанные»
выставки.
    Вот одна из таких выставок, дети прикрепляют свои рисунки на
прищепки   и   в   конце   дня   родители   могут   любоваться   творением
своих детей.
     Поддались инновационным изменениям наши ростомеры, теперь
родители и дети видят  как они подросли. Все это также  в виде
разноцветных символов групп.
Еще   во   всех   группах   сделали   стенды   «мое   настроение»   он
позволяет   ребятам   оценивать   свое   эмоциональное   состояние,
подбирать соответствующую пиктограмму, а также лучше понимать,
что   происходит   с   настроением   товарищей   по   группе.   Дети
выбирают из картинок нужную и прицепляют прищепку со своим
именем или наклейкой.
  Одно   из   нововведений   в   саду        почта   для   родителей.     Мы
усовершенствовали нашу почту, раньше это был обычный почтовый
ящик,   сейчас   мы   его   переделали   под   тематическую   почту     к
примеру: Деда Мороза, Письмо маме....
Замечательный   уголок   уединения   сделали   в   группе
«Дюймовочка».   Там   ребенок   может   отдохнуть   от   общения   и
поиграть   один   с   любимыми   игрушками   или   полистать   альбом   с
фотографиями которые в свою очередь помогают детям в период
адаптации.
 Особое внимание хочется уделить вкладу родителей и детей в
развитие   предметно   развивающей   среды   нашего   сада.   Было
разработано   и  изготовлено   множество   дидактического   материала,
различных игр по интересам детей.
Хочется   отметить,   что   игры   сделана   руками   детей   и   их
родителей   были   более   востребованы   нежели   покупные.   Гораздо
сильнее детей увлекал сам процесс изготовления, чем игра в нее.
Группы   между   собой   обменивались   этими   играми.   Старшие
дети изготовили «Ходилку» для младших.   Девочки совместно с мамами   изготовили   для   ясельной   группы   развивающую   игру   с
пуговицами   «Пуговка».   Вторая   младшая   группа   (родители,
воспитатели, дети) для подготовишек, в свою очередь, изготовили
игры с геометрическими фигурами.
При   организации   предметнопространственной   среды   в
детском   саду   необходима   сложная,
  многоплановая   и
высокотворческая   деятельность   всех   педагогов   ДОУ.   Ведь
разнообразие   игрушек   не   является   основным   условием   развития
ребенка. Педагоги нашего детского сада в свободное время рисуют,
шьют,   вяжут,   придумывают   интересные   игры,   нестандартное
оборудование для групп. В нашем саду считают, что организованная
предметноразвивающая среда играет большую роль в гармоничном
развитии и воспитании ребенка. Созданная общими усилиями новая
среда   вызывает   у   детей   чувство   радости,   эмоционально
положительное отношение к детскому саду, желание посещать его,
обогащает   новыми   впечатлениями   и   знаниями,   побуждает   к
активной
способствует
интеллектуальному развитию детей дошкольного возраста.
деятельности,

творческой

intro: Создание особой развивающей предметно-пространственной среды, ориентированной на ребёнка, которая строится с учётом возрастных, индивидуальных, особенностей детей, их интересов, зоны ближайшего развития, предоставления детям возможности выбора деятельности; а так же позволяет осуществлять образовательную работу с детьми в соответствии с современными требованиями.

title: Статья "Построение предметно-развивающей среды в муниципальном казенном дошкольном образовательном учреждении города Новосибирска «Детский сад №86 комбинированного вида» ориентирована на развитие ребенка"


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксид фосфора (V); ортофосфорная кислота
и ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять  уравнения  реакций  с  участием  соединений фосфора
(V).
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   кислых   солях,   реакциях   неполной
нейтрализации; продолжить формировать умения составлять уравнения реакций
с участием кислот и солей.
Оборудование:  растворы

  пробирки,
индикаторы, образцы природных фосфатов, Mg.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н о : аллотропные модификации фосфора;
п и с ь м е н н о   у   д о с к и : химические свойства фосфора.
II. Изучение нового материала.
Н3РО4  –   трёхосновная   кислота   средней   силы,   проявляет   все   типичные
свойства кислот (демонстрация среды, взаимодействия с NaOH, Na2CО3, Mg).
Может   давать   три   ряда   солей:   кислые   соли   –   гидрофосфаты   и
дигидрофосфаты, средние соли – фосфаты:
Кислые   соли   могут   взаимодействовать   со   щелочами   и   разлагаться   при
нагревании на среднюю соль и Н3РО4.
Качественной   реакцией   на   фосфатанион   является   взаимодействие   с
  (жёлтый осадок). Однако этот осадок образуется
только   в   нейтральной   и   щелочной   средах.   В   кислой   среде   он   растворяется
(демонстрация). Домашнее задание: § 28, упр. 2, 3.

description: Домашнее задание: § 28, упр. 2, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ


description:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  оксид фосфора (V); ортофосфорная кислота
и ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять  уравнения  реакций  с  участием  соединений фосфора
(V).
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   кислых   солях,   реакциях   неполной
нейтрализации; продолжить формировать умения составлять уравнения реакций
с участием кислот и солей.
Оборудование:  растворы

  пробирки,
индикаторы, образцы природных фосфатов, Mg.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н о : аллотропные модификации фосфора;
п и с ь м е н н о   у   д о с к и : химические свойства фосфора.
II. Изучение нового материала.
Н3РО4  –   трёхосновная   кислота   средней   силы,   проявляет   все   типичные
свойства кислот (демонстрация среды, взаимодействия с NaOH, Na2CО3, Mg).
Может   давать   три   ряда   солей:   кислые   соли   –   гидрофосфаты   и
дигидрофосфаты, средние соли – фосфаты:
Кислые   соли   могут   взаимодействовать   со   щелочами   и   разлагаться   при
нагревании на среднюю соль и Н3РО4.
Качественной   реакцией   на   фосфатанион   является   взаимодействие   с
  (жёлтый осадок). Однако этот осадок образуется
только   в   нейтральной   и   щелочной   средах.   В   кислой   среде   он   растворяется
(демонстрация).

description: Домашнее задание: § 28, упр. 2, 3.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
УГЛЕРОД. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   углерод,   аллотропные   модификации,
физические   и   химические   свойства   углерода;   угарный   газ   –   свойства   и
физиологическое действие на организм; углекислый газ.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  характеризовать   связь   состава,   строения   и   свойств   веществ   на
примере аллотропных модификаций и оксидов углерода; составлять уравнения
реакций с участием углерода, угарного и углекислого газов.
Ц е л ь :  продолжать   формирование   представлений   об   аллотропии,   об
окислительновосстановительных свойствах веществ на примере углерода и его
оксидов.
О б о р у д о в а н и е : образцы графита, каменного угля, активированного угля;
таблица   «Применение   алмаза   и   графита»;   раствор   краски;   модели
кристаллических решёток алмаза и графита; мел, раствор НCl, пробирки, пробка
с трубкой.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с   о   классификации   и   значении   минеральных   удобрений;
п и с ь м е н н о   у   д о с к и  (2 чел.) – азотные и фосфорные удобрения (формулы,
названия, получение).
II. Изучение нового материала.
Р а с с к а з   у ч и т е л я   об   алмазе,  графите,  угле,  их  применении   человеком
(демонстрация адсорбции краски активированным углем).
Углерод в природе встречается в виде алмаза и графита.
Алмаз  –   самое   твердое   природное   вещество,   бесцветный,   прозрачный,
нерастворимый,
  имеет   атомную
кристаллическую решетку тетраэдрического строения. При 1750 ºС переходит в
графит.
  не   проводит   электрический   ток, Графит  – темносерое, непрозрачное, жирное на ощупь вещество, мягкое,
электропроводное,   со   слабым   металлическим   блеском.   Имеет   слоистую
кристаллическую   решетку.   В   слоях   атомы   связаны   прочно   в   виде
шестиугольников, между слоями связи слабые. При t = 1200 ºС и давлении 4 ГПа
графит переходит в алмаз. Сажа и уголь – разновидности графита.
Алмаз и графит – тугоплавкие, нерастворимые вещества.
Получены искусственные аллотропные модификации углерода – фуллерены
(имеют  сферические  молекулы  С60, С70),  карбин  (имеет  цепочечное  строение
(–С
 С–)n).
Алмаз   используют   для   изготовления   ювелирных   украшений,   для   резки   и
шлифовки   металлов   и   других   материалов,   графит   –   в   качестве   электродов,
смазочного   материала,   уголь   –   в   качестве   топлива;   активированный   уголь
обладает   способностью   удерживать   на   своей   поверхности   газообразные   и
твердые вещества (адсорбция), это свойство применяется в противогазах, для
очистки питьевой воды (демонстрация адсорбции).
По   химическим   свойствам   углерод   в   большей   степени   восстановитель   (с
кислородом,   оксидами   металлов,   концентрированными   серной   и   азотной
кислотами):
С металлами и водородом может проявлять окислительные свойства:
– карбид алюминия
 – метан
Углерод образует два оксида – CO и CO2.
ОКСИДЫ УГЛЕРОДА
CO
2
Оксид углерода (II), монооксид углерода,
угарный газ
1
Название
CO2
3
Оксид углерода (IV),
диоксид углерода,
углекислый газ
Строение
В молекуле тройная связь, одна из связей  Линейная молекула с двумя молекулы
образована по донорноакцепторному
механизму:
двойными связями:
Физические
свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо
растворимый в воде, ядовит
Бесцветный газ, без запаха,
тяжелее воздуха, растворим
в воде, в растворе имеет
кислый вкус 1
2
Способы
получения
Неполное сгорание углеродсодержащих
веществ:
Взаимодействие углекислого газа с углем:
Химические
свойства
Несолеобразующий оксид. Обладает
окислительновосстановительной
двойственностью:
Окончание табл.
3
Полное сгорание
углеродсодержащих
веществ:
Разложение карбонатов:
Взаимодействие карбонатов
с кислотами:
 выделяется также при
дыхании живых существ
Кислотный оксид:

Окислитель:
Домашнее задание: § 29, упр. 6,8; § 30.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  УГЛЕРОД. ОКСИДЫ УГЛЕРОДА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КАРБОНАТЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   угольная   кислота   и   ее   соли;   круговорот
углерода.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : составлять уравнения реакций с участием карбонатов, распознавать
опытным путем карбонатионы.
Ц е л ь :  продолжить   формировать   представление   о   кислых   солях;   дать
понятие о жёсткости воды и качественной реакции на карбонаты, об основных
солях, круговороте углерода в природе.
О б о р у д о в а н и е :
  коллекция
«Карбонаты», малахит, мел, растворы Na2CO3, НCl, СаСl2, пробирки, спиртовка,
штатив, известковая вода.
таблица   «Карбонаты   в   природе»,
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Р а з б о р   у п р . 6, 8; у с т н о  – аллотропия углерода.
Г р а ф и ч е с к и й   д и к т а н т  «Оксиды углерода».
I   в а р и а н т  – СО; I I   в а р и а н т  – СО2.
Учащиеся ставят «+», если согласны с утверждением, «–» – если не согласны.
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Тяжелее воздуха.
3. Проявляет кислотные свойства.
4. Проявляет окислительные свойства.
5. Проявляет восстановительные свойства.
6. Ядовит.
7. Соединяется с гемоглобином крови.
8. Получается разложением карбонатов.
9. Горюч.
10. Используется для тушения пожаров.
О т в е т ы : I  в а р и а н т : + – – + + + + – + –;
II  в а р и а н т : + + + + – + + + – +.
II. Изучение нового материала.
Угольная   кислота
  –   неустойчивое   соединение,   но   ее   соли   широко
распространены в природе.
Соли   угольной  кислоты   можно  разделить   на 3  группы:   средние,  кислые   и
основные.
С р е д н и е   с о л и   делят на растворимые (
  –   поташ)   и   нерастворимые   (
  – кальцинированная сода,
  –   мел,   известняк,   мрамор;
  и   т.   д.).   Растворимые   вступают   в   реакции   ионного   обмена   с
солями и растворимыми гидроксидами:
Нерастворимые разлагаются при нагревании:
С р е д н и е   к а р б о н а т ы   при   взаимодействии   с   углекислым   газом   в
присутствии воды превращаются в кислые соли – гидрокарбонаты:
Кислые соли разлагаются при нагревании:
нейтрализуются щелочами:
Гидрокарбонаты присутствуют в природной воде, определяя ее временную
жесткость.
О с н о в н ы е   с о л и   – гидроксокарбонаты – также встречаются в природе,
например малахит:
Основные соли разлагаются при нагревании: Качественной   реакцией   на   все   карбонаты   является   взаимодействие   с
кислотами;   при   этом   выделяется   углекислый   газ   в   виде   пузырьков   с
характерным шипением (демонстрация):
Соединения углерода многочисленны и разнообразны, они превращаются друг
в друга, и таким образом совершается круговорот углерода в природе.
З а д а н и е .   Рассмотрите   рис.   100   (с.   170)   и   расскажите   о   круговороте
углерода.
Домашнее задание: § 29; § 30, упр. 6.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ КАРБОНАТЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   кремний; оксид  кремния (IV),  кремниевая
кислота и силикаты.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь :  составлять   уравнения   реакций   с   участием   кремния   и   его
соединений.
Ц е л и : сформировать знания о свойствах кремния, его оксидов, силикатов;
формировать   умения   записывать   окислительновосстановительные   и   ионные
уравнения реакций.
О б о р у д о в а н и е :  таблица   «Применение   кремния   и   его   соединений»;
растворы Na2SiО3, HCl, CaCl2; коллекция «Минералы и горные породы».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Разбор упр. 6;
у   д о с к и  – химические свойства карбонатов;
у с т н о  – круговорот углерода.
II. Изучение нового материала.
Кремний – второй по содержанию в земной коре элемент. Он входит в состав
множества горных пород и минералов (показ коллекции), песка.
Кремний не встречается в природе в свободном состоянии. Его выделяют из
оксида кремния (IV):
Кристаллический   кремний  –   темносерое   вещество   с   металлическим
блеском, очень твердое, но хрупкое, полупроводник. Из него делают солнечные
батареи.
Аморфный   кремний  –   белый   порошок,   с   примесями   –   коричневый.
Аморфный кремний химически более активен, чем кристаллический, вступает в
реакции с кислородом, галогенами, щелочами: В этих реакциях он является восстановителем.
С металлами проявляет окислительные свойства:
 – силицид.
Оксид   кремния  (IV),  или   кремнезем, –  тугоплавкое,   нерастворимое,  очень
твердое вещество, так как имеет атомную кристаллическую решетку, сходную с
решеткой алмаза. Он проявляет слабые кислотные и окислительные свойства:
Особое его свойство – способность реагировать с фтороводородом:
Кремниевая   кислота   –   нерастворимое   в   воде   вещество,   реагирует   со
щелочами:
разлагается при нагревании:
Ее   соли   –   силикаты   –     в   большинстве   своем   нерастворимы.   Растворимые
силикаты реагируют с кислотами (качественная реакция):
 (демонстрация)
 выпадает в виде прозрачного осадка);
(
солями:
гидроксидами кальция и бария.
Домашнее задание: § 31, упр. 1, 4а, б, 5, 3.
 (демонстрация);

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  стекло.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : характеризовать связь состава, строения и свойств веществ.
Ц е л ь :  сформировать   представление   о   производстве   керамики,   стекла,
цемента.
О б о р у д о в а н и е : таблица «Изделия из керамики и стекла».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н о : химические свойства кремния, SiО2, силикатов;
р а з б о р   у п р . 1, 4а,б, 5, 3.
II. Изучение нового материала.
О п и с а н и е  производства керамики, стекла и цемента п о   п л а н у :
1) сырьё;
2) этапы производства;
3) химизм производственных процессов;
4) применение и разновидности керамики, стекла, цемента.
СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ.
ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА, КЕРАМИКИ, ЦЕМЕНТА   Домашнее задание: § 31.

description: Домашнее задание: § 31.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»
Ц е л ь : актуализировать и систематизировать знания по теме «Неметаллы».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У с т н ы й   о п р о с  по теме «Силикатная промышленность».
II. Решение задач и упражнений по теме «Неметаллы».
Р а с п о з н а в а н и я ,   п р е в р а щ е н и я ,   р а с ч ё т н ы е   з а д а ч и .
1) Предложите способ распознавания сульфата, нитрата, хлорида, фосфата,
силиката и карбоната натрия.
2) Осуществите превращения:
3) Сколько л оксида азота (IV) выделится при взаимодействии 63 г 60 %ного
раствора азотной кислоты с медью?
4) Сколько г серной кислоты можно получить из 1 кг пирита, содержащего 20
% примесей?
Домашнее задание: подготовиться к практической работе № 6, варианты 1,
2, опыт 1.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ  ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«ПОЛУЧЕНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОРОДА
И ВОДОРОДА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   водород   и   кислород,   физические   и
химические свойства, получение.

Т р е б о в а н и я
в ы п у с к н и к о в .

к
у р о в н ю
п о д г о т о в л е н н о с т и
У м е т ь :
обращаться   с   химической   посудой   и   лабораторным
оборудованием; распознавать опытным путем водород и кислород.
Ц е л ь :  отработка навыков безопасной работы со спиртовкой, едкими и
сыпучими веществами; изучение качественных реакций на газы.
О б о р у д о в а н и е :  наборы   для   практической   работы   на   каждый
ученический стол.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   по   инструкциям   (с.   189,   191)   получают,   собирают   и
обнаруживают кислород и водород.
Домашнее задание: подготовиться к ПР № 5 (задачи 3,  4);  ПР №  4  (задачи
1, 4, 5, 6, 8); ПР № 6 (вариант 1, опыт 2)

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «ПОЛУЧЕНИЕ И РАСПОЗНАВАНИЕ КИСЛОРОДА  И ВОДОРОДА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ, ГАЛОГЕНОВ, АЗОТА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   серная   кислота   и   ее   соли;   аммиак,   соли
аммония; соляная кислота и ее соли.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : распознавать опытным путем аммиак, хлоридионы, сульфатионы.
Ц е л ь :  отработка   навыков   получения   газообразных   веществ,   усвоение
качественных   реакций   на   хлорид,   сульфат,   йодид,   бромиданионы,   катион
аммония.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждый ученический
стол.
Х о д   у р о к а
Работа проводится по вариантам.
В а р и а н т  1.
1. ПР № 6, вариант 1, все задания.
2. ПР № 4, задача 1, задача 4.
3. ПР № 5, задача 3а.
В а р и а н т  2.
1. ПР № 6, опыт 2.
2. ПР № 4, задача 5, задача 6.
3. ПР № 5, задача 3б.
Домашнее задание: ПР № 5, задачи 5, 6; ПР № 6, вариант 2, опыт 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ, ГАЛОГЕНОВ, АЗОТА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА
«СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  углекислый газ; карбонаты; силикаты.
Т р е б о в а н и я   к   у р о в н ю   п о д г о т о в л е н н о с т и   в ы п у с к н и к о в .
У м е т ь : распознавать опытным путем углекислый газ, карбонатион.
Ц е л ь :  усвоение   качественных   реакций   на   карбонат   и   силикатанионы,
формирование практических навыков.
О б о р у д о в а н и е : наборы для практической работы на каждый ученический
стол.
Х о д   у р о к а
1. ПР № 6, вариант 2, опыт 2.
2. ПР № 5, задача 5.
3. ПР № 6, задача 6.
Домашнее   задание:  подготовка   к     контрольной     работе     по     §     15–31
(примерные задания: с. 163 № 2, 5; с. 141 № 1).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «СОЕДИНЕНИЯ УГЛЕРОДА И КРЕМНИЯ»


extracted_text:
Пропедевтика географического образования
 (на примере дошкольной организации).
Актуальность.
Современные   требования   к   географическому   образованию   задают
тенденцию усовершенствования и адаптации этой фундаментальной науки к
запросам современного мира.
Значительный   акцент   направлен   на   то,   что   география   должна   снова
стать привлекательной областью знаний и деятельности.
29 декабря 2012 года вступил в силу Федеральный закон РФ № 273 ФЗ
«Об образовании в Российской Федерации».
В п. 4 ст. 10 говорится о том, что в Российской Федерации определены
четыре   уровня   общего   образования   где   дошкольное   образование   –   первая
ступень   общего   образования.   Поэтому   его   необходимо   рассматривать   как
фундамент   дисциплин,   знания   которых   будут   углубляться   по   принципу
преемственности.
Один из решительных шагов было обсуждение и отправка на дополнение
проекта  Концепции   географического   образования   в  Российской   Федерации
межведомственной группой под эгидой Русского географического общества и
Министерства   образования   и   науки   Российской   Федерации   в   ноябре   2016
года.
Она   представляет   собой  систему   взглядов   на   базовые   принципы,
приоритеты, цели, задачи и основные направления развития географического
образования   и   просвещения   в   Российской   Федерации,   а   также   определяет
механизмы,   инструменты,   ресурсное   обеспечение,   целевые   показатели   и
ожидаемые от ее реализации результаты.
Приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от
17   октября   2013   года   №   1155   утвержден   федеральный   государственный
образовательный   стандарт   дошкольного   образования,   одним   из   принципов которого   является   формирование   познавательных   интересов   и
познавательных действий ребенка в различных видах деятельности.
База дошкольных образовательных учреждений идеально подходит для
пропедевтических   курсов   востребованных   в   данный   момент:
математического, инженерного и географического мышлений.
В соответствии с п. 5 ст. 14  Федерального закона РФ № 273ФЗ «Об
образовании в Российской Федерации» каждой образовательной организацией
делегируется право самостоятельно определения приоритетных программ из
списка вариативных с учетом условий ведения образовательной деятельности,
материальнотехнической базы, пожелания родительского контингента.
Исходя из выше сказанного, актуально начинать пропедевтический курс
именно   со   старшего   дошкольного   возраста   для   успешной   реализации
образовательных программ в дальнейшем.

file_name: актуальность.docx

intro:
Современные требования к географическому образованию задают тенденцию усовершенствования и адаптации этой фундаментальной науки к запросам современного мира.
Значительный акцент направлен на то, что география должна снова стать привлекательной областью знаний и деятельности в познании детей .
(Пропедевтика - ввод в какую либо науку).


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   9   К Л А С С Е
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»
Ц е л ь : контроль за уровнем усвоения учащимися знаний и умений по теме
«Неметаллы».
В а р и а н т  1.
1.   Докажите   уравнениями   реакций,   что   аммиак   обладает   основными   и
восстановительными свойствами.
2. Осуществите превращения:
3.   Допишите   уравнения   реакций;   реакции   ионного   обмена   запишите   в
кратком ионном виде:
4. Решите задачу.
Сколько л углекислого газа выделится из 120 г мрамора, содержащего 18
% примесей, при действии на него избытком соляной кислоты?
В а р и а н т  2.
1.   Докажите   уравнениями   реакций,   что   серная   кислота   обладает
кислотными и окислительными свойствами.
2. Осуществите превращения:
3.   Допишите   уравнения   реакций;   реакции   ионного   обмена   запишите   в
краткой ионной форме: 4. Решите задачу.
Сколько г осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты
со 104 г 10 %ного раствора хлорида бария?

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 9 КЛАССЕ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «НЕМЕТАЛЛЫ»