extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   вещества в твердом, жидком и газообразном
состоянии;   кристаллические   и   аморфные   вещества;   типы   кристаллических
решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).
О б о р у д о в а н и е :   образцы   аморфных   веществ   (парафин,   полиэтилен,
стекло,   пластилин),   веществ,   имеющих   кристаллические   решетки   (соли,
металлы), модели кристаллических решеток СО2, алмаза, NaCl, Fe.
Х о д   у р о к а
I. Проверочная работа (7 минут).
Один   из   вариантов   многовариантной   работы   по   построению   формул   и
номенклатуре неорганических веществ.
II. Объяснение нового материала.
Вещества могут находиться в газообразном, жидком и твердом состоянии.
Жидкое и газообразное состояния – не упорядоченные, то есть частицы вещества
перемещаются непрерывно и беспорядочно.
Твердые   вещества   делятся   на  аморфные  –   не   имеющие   упорядоченного
строения  (учитель демонстрирует образцы)  и  кристаллические  – имеющие
упорядоченное строение, которое называется кристаллической решеткой.
Точки,   в   которых   расположены   частицы   вещества,   называются  узлами
решетки. В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах, решетки
бывают атомные, ионные, молекулярные, металлические.
Вид   кристаллической   решетки   зависит   от   типа   химической   связи,   в   свою
очередь,   физические   свойства   вещества   зависят   от   вида   кристаллической
решетки.
По мере объяснения темы учащиеся заполняют таблицу «Кристаллические
решетки».
Кристаллические решетки
Решетка
Атомная
Молекулярная
Ионная
1
2
3
Частицы,
находящиеся
Атомы
Молекулы
4
Анионы
и катионы
Метал
лическая
5
Катион
атомы в узлах
решетки 1
Связи между
узлами
решетки
2
Ковалент
ная
3
Слабые силы
межмолекулярно
го притяжения
4
Ионная
Примеры
веществ
Наиболее
характерные
физические
свойства
Алмаз,
графит,
бор,
кварц
(SiO2)
Твердые,
тугоплавк
ие,
нераствор
имые,
хрупкие
Вещества,
при обычных
условиях явля
ющиеся газами и
жидкостями,
а также йод,
нафталин, сахар
Легкоплавкие,
летучие,
хрупкие.
Если связь
полярная –
растворимые,
некоторые в
растворах
проводят ток
Окончание табл.
5
Металлическ
ая
(«электронны
й газ»)
Металлы
и их сплавы
Соли и
щелочи
Металлическ
ий блеск,
электро и
теплопроводн
ость,
пластичность
Тугоплавкие,
нелетучие,
хрупкие,
многие
растворимы,
проводят ток
в растворах и
расплавах
Упражнение.  По   описанию   физических   свойств   предположить   вид
кристаллической решетки:
а) твердое, хорошо растворимое, тугоплавкое;
б) нерастворимое, тугоплавкое, электропроводное;
в) нерастворимое, тугоплавкое, твердое, но хрупкое;
г) хрупкое, возгорается при нагревании, плохо растворяется в воде.
(О т в е т ы : а) ионная; б) металлическая; в) атомная; г) молекулярная.)
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 22, упр. 6.

description:
в узлах
решетки

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
МАССОВАЯ И ОБЪЕМНАЯ ДОЛИ
КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ (РАСТВОРА)
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  смеси веществ.
Т р е б о в а н и я :  уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Устный фронтальный опрос:
– Приведите примеры чистых веществ, смесей.
– Сформулируйте закон постоянства состава вещества.
– Что такое молекула?
– Какие виды смесей вам известны? Приведите примеры.
II. Объяснение нового материала.
Смеси не имеют постоянного состава, их состав нельзя отразить химической
формулой. Для описания состава смеси пользуются понятием «доля».
Для растворов используют понятие  массовой доли, она обозначается «ω»
(«омега»), вычисляется как  частное от деления массы части (компонента) на
массу целого:
Для смесей газов используют понятие объемной доли, она обозначается «φ»
(«фи») и  вычисляется как  частное  от деления  объема  части (компонента) на
объем целого (смеси).
По этой теме нужно уметь решать задачи.
Для   решения   задач   могут   быть   использованы   дополнительно   следующие
формулы: Пример задачи 1.
В   175   г   воды   растворили   25   г   соли.   Определите   массовую   долю   соли   в
полученном растворе.
О т в е т :  ωр.в. = 12,5 %.
Пример задачи 2.
Сколько литров кислорода можно получить из воздуха объемом 100 м3, если
объемная доля кислорода в нем 21 %?
= 21 м3.
О т в е т :
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  на следующий урок – подготовка к практической
работе, с. 185.
Задание через урок: § 24, задачи 1–4.

intro: Предлагаемый методический материал может быть использован в качестве опорного плана при проведении урока химии в 8 классе соответствующей тематики. План урока может быть легко модифицирован учителем в соответствии со своими задумками – дополнен, расширен. В представленном плане указываются элементы содержания, требования к уровню подготовки,  представлен краткий план самого урока.

химия

group: Дисциплины

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ МАССОВАЯ И ОБЪЕМНАЯ ДОЛИ  КОМПОНЕНТОВ СМЕСИ (РАСТВОРА)


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
П Р А К Т И Ч Е С К А Я   Р А Б О Т А
«ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА САХАРА
И РАСЧЕТ ЕГО МАССОВОЙ ДОЛИ В РАСТВОРЕ»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   взвешивание;   приготовление   растворов;
измерение.
Т р е б о в а н и я :   использовать   приобретенные   знания   и   умения   в
практической деятельности и повседневной жизни: приготовление растворов с
заданной концентрацией; уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.
О б о р у д о в а н и е :   на   столах   учащихся   мерные   цилиндры,   стаканы,
стеклянные палочки, весы, сахар.
Х о д   у р о к а
I. Работа по инструкции в учебнике.
Приготовление раствора и расчет его ω %.
II. Решение обратной задачи.
Сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления х
г у %ного раствора?
Задачи   раздаются   индивидуально   на   карточках,   текст   во   всех   задачах
одинаковый, числа – разные.
Вар.
х (г)
у (%)
Вар.
х (г)
у (%)
1
20
3
13
30
15
2
30
4
14
40
16
3
40
5
4
50
6
5
60
7
6
70
8
7
80
9
8
90
10
9
110
11
10
120
12
11
10
13
12
20
14
15
50
17
16
60
18
17
70
19
18
80
20
19
90
1
20
110
2
21
120
3
22
130
4
Окончание табл.
23
140
5
24
150
6

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА «ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА САХАРА  И РАСЧЕТ ЕГО МАССОВОЙ ДОЛИ В РАСТВОРЕ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ТРЕНИНГ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ,
СВЯЗАННЫХ С ПОНЯТИЕМ «ДОЛЯ»
Ц е л ь :   довести умение учащихся решать задачи по теме до оптимального
уровня усвоения.
Х о д   у р о к а
1. Проверка домашних задач 1–4.
2. Решение более сложных задач:
А. На упаривание растворов: 80 г 10 %ного раствора упаривали до тех пор,
пока   не   испарилось   20   г   воды.   Определите   массовую   долю   вещества   в
полученном растворе.
Б.  На   концентрирование:  к   80   г   10   %ного   раствора   добавим   10 г
растворенного вещества. Какой стала массовая доля вещества в растворе?
В.  На разбавление:  к 80 г 10 %ного раствора прилили 20 мл воды. Какой
стала массовая доля вещества в растворе?
Г. На смешивание растворов:  смешали 100 г 10 %ного и 200 г 20 %ного
раствора   соли.   Определите   массовую   долю   растворенного   вещества   в
полученном растворе.
Д. Задачи с использованием объема и плотности раствора:  определите,
сколько граммов соли содержится в 200 мл ее 10 %ного раствора, если  ρрра =
1,2 г/мл.
Р е ш е н и я :  Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 24, задачи 5–7.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ТРЕНИНГ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ,  СВЯЗАННЫХ С ПОНЯТИЕМ «ДОЛЯ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ПОНЯТИЕМ «ДОЛЯ»
Ц е л ь :   проверить   уровень   усвоения   умения   решать   задачи,   связанные   с
понятием «доля».
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
II. Решение проверочной работы.
Многовариантная проверочная работа:
«Растворы. Массовая доля растворенного вещества»
Вар
иант
Условие
1
1
2
3
4
5
6
7
8
2
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
mрра
(г)
3
200
–
–
?
300
–
400
–
–
?
600
–
150
–
–
?
ω%
р.в.
4
10
–
–
?
–
?
20
–
–
?
–
?
4
–
–
?
mр.в
(г)
5
–
?
40
–
15
–
–
?
50
–
15
–
–
?
20
–
7
40
100
150
8
20
60
50
20
10
–H2O
m (г)
+H2O
m (г)
mрля
(г)
6
9
–
10
? ω3 ω4 ω5
360
20
– ω3 ω4 ω5
–
15
? ω3 ω4 ω5
–
40
? ω3 ω4 ω5
350
10
– ω3 ω4 ω5
–
35
? ω3 ω4 ω5
–
16
? ω3 ω4 ω5
180
10
– ω3 ω4 ω5
100
100
25
50
20
50
10
20
+р. в.∙
m (г)
+mрра 2; ω2
10
50 г 5 %
ω6
100 г 4 %
ω6
150 г 10 %
ω6
200 г 5 %
ω6
60 г 20 %
ω6
200 г 15 %
ω6
350 г 8 %
ω6
100 г 40 %
ω6 1
9
10
11
12
13
14
2
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
Дано:
Найти:
3
280
–
90
–
–
?
60
–
700
–
–
?
4
–
?
3
–
–
?
–
?
3
–
–
?
5
14
–
–
?
90
–
24
–
–
?
60
–
20
200
10
50
8
24
7
60
6
9
–
36
? ω3 ω4 ω5
–
17
? ω3 ω4 ω5
210
10
– ω3 ω4 ω5
–
2
? ω3 ω4 ω5
–
150
? ω3 ω4 ω5
240
5
– ω3 ω4 ω5
100
200
240
5
50
10
Окончание табл.
10
96 г 20 %
ω6
110 г 10 %
ω6
150 г 10 %
ω6
200 г 1 %
ω6
50 г 30 %
ω6
80 г 2 %
ω6
Если ученик находит ответ только на вопросы, отмеченные «?», то получает
Оценивание работ
Если успевает найти ответы на вопросы, отмеченные знаками «ω3» или «ω4»,
«3».
или «ω5», – «4».
Если, кроме этого, находит «ω6» – «5».
После полного выполнения заданий своего варианта учащийся может решать
следующий вариант на дополнительную отметку.
Матрица ответов (к с. 98)
Вариант
1
1
2
3
4
5
mрра
г
2
–
400
–
–
ω%
р.в.
3
–
10 %
5 %
–
400
12,5 %
mр.в
г
4
20
–
–
80
–
mрля
г
5
ω3
6
ω4
7
ω5
8
ω6
9
180
8,3 % 11,1 % 14,3 % 9 %
–
285
320
–
8 % 10,5 % 14,3 % 8,8 %
4,2 % 5,2 % 9,5 % 6,7 %
17,7 % 21,3 % 27,3 % 8,3 %
9,1 % 14,3 % 14,6 % 13,5 %  Окончание табл.
1
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2
–
–
200
–
–
300
–
–
3
2,5 %
–
10 %
5 %
–
30 %
40 %
–
300
20 %
4
–
6
–
–
2,7
–
–
21
–
5
585
146
–
266
87,3
–
36
6
2,1 %
7
3 %
8
9
7,9 % 5,6 %
3,5 % 4,3 % 13,3 % 6,8 %
8 % 11,1 % 14,3 % 20 %
4,1 % 5,5 % 15,8 % 8,8 %
2,5 % 3,4 % 18,4 % 8,85 %
18 %
36 % 32,3 % 23,3 %
8 % 43,6 % 42 % 10 %
679
2,6 % 4,2 % 20,1 % 4,8 %
–
17 % 20,7 % 21,3 % 16,2 %

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ С ПОНЯТИЕМ «ДОЛЯ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В ХИМИИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   разделение   смесей;   очистка   веществ;
фильтрование.
О б о р у д о в а н и е   и   м а т е р и а л ы :  прибор для перегонки воды, воронка с
фильтром, делительная воронка, магнит, фарфоровая чашка, зажим, спиртовка,
раствор CuSO4, взвесь мела в воде, смесь железных и древесных опилок, смесь
растительного масла с водой.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
– Вспомните, какие два вида смесей существуют.
– Что такое однородная смесь?
– Неоднородная смесь?
– Какую смесь легче разделить на компоненты?
–   На   чем   основано   разделение   смесей?  (На   физических   свойствах
компонентов смеси.)
Рассмотрим способы разделения неоднородных смесей.
Перед вами взвесь мела в воде. Как их отделить?
1)   Подождать,   пока   мел   осядет.   Воду   слить.   Этот   метод   называется
отстаивание.
Этим же методом можно разделить несмешивающиеся жидкости с помощью
делительной воронки. (Демонстрация.)
2) Мел от воды можно отделить фильтрованием. (Демонстрация.)
Как можно отделить железные опилки от древесных?
1)   Поместить   смесь   в   воду,   железо   осядет   на   дно,   древесные   опилки
всплывут. Это опять отстаивание.
2)  Магнитом.  (Демонстрация.  Примечание:  между  магнитом  и  смесью
нужно поместить фильтровальную бумагу.)
Итак,   для   разделения   неоднородных   смесей   используют  фильтрование  и
отстаивание. Для ускорения отстаивания используют центрифугирование.
Как разделить однородную смесь, например раствор медного купороса?
1) Выпарить воду. Этот метод называется выпаривание. Если воду испаряют
не до конца –  упаривание, при этом растворенное вещество кристаллизуется.
(Демонстрация.)
2) Если нужно сохранить растворитель, то используют метод перегонки, или
дистилляции. (Демонстрация.) Некоторые   вещества   (Р2О5,   йод)   при   нагревании   не   плавятся,   а   сразу
испаряются. Это явление называется возгонка, или сублимация.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  §   25,   упр.   3,   6,   подготовиться   к практической
работе «Очистка поваренной соли от примесей» (аналогично ПР на с. 181, опыты
1, 2).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ФИЗИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ В ХИМИИ


extracted_text:
ВНЕКЛАССНОЕ  МЕРОПРИЯТИЕ
Тема:Математический турнир
Цели:     1.   Социализирующая
  Формирование   общественных   качеств:   совместными
усилиями   добиваться   решения   поставленных   задач,   развитие   чувств   коллективизма   и
сплоченности, чувства сопереживания результатам труда.
  2. ОбучающаяСформировать у учащихся интерес к математике путем решений
нестандартных заданий
3. РазвивающаяРазвитие памяти, внимания, способности к аналитической
деятельности.
4. Воспитывающая Воспитание товарищеского доброжелательного отношения к членам
команды и соперникам.
ОБОРУДОВАНИЕ: карточки, таблицы, интерактивная доска
Ход мероприятия
Актуализация знаний
 Учитель: Здравствуйте, ребята! Математика самая интересная и занимательная наука в
мире.   С   древнейших   времен   известно,   что   математика   учит   нас   правильно   и
последовательно мыслить, логически рассуждать.
Кто с детских лет занимается математикой, тот развивает свой ум, внимание, воспитывает
волю и настойчивость. А эти качества нужны всем без исключения: и врачу, и артисту, и
учителю, и художнику.
Слайд 2
Слайд 3 А вот что говорили о математике известные учёные, такие как
Ломоносов и Л.Толстой
 Что такое турнир?Слайд 4
1.Военное состязание рыцарей в средневековой Западной Европе.
Вот и у нас сегодня пройдет турнир Математический.
Девиз :Чтобы спорилось нужное дело,
Чтобы в жизни не знать неудач,
Мы в поход отправляемся смело
В мир загадок и сложных задач!
 Для начала разомнёмся! Готовы?
МАТЕМАТИЧЕСКАЯ  РАЗМИНКА
Игра “Математическое ли это слово?” (если “да”, то хлопаем в ладоши, если “нет”,
топаем ногами): треугольник, медведь, уравнение, дециметр, ромашка, периметр, ручка, угол, квадрат,
цифра,телефон.
Задание 1.
Перед вами таблица, в которой в произвольном порядке записаны числа от 1 до 20. Какие
числа пропущены?Слайд 5
7
10
14
4
17
1
19
11
13
16
6
20
5
8
12
2
15      3         18       9
ВЫБОР Капианов команд.(тот, кто быстрее всех спарвился с заданием становится,
капитаном команды.
Итак, вот и определились капитаны команд.
Выбор команды капитанами.(Капитаны задают вопросы детям по очереди)
1. Росли 2 вербы.
На каждой вербе по две ветки.
На каждой ветке по 2 груши.
Сколько всего груш?
2. Сколько минут нужно варить яйцо, сваренное вкрутую?
3.На яблоне было 10 яблок, а на иве на 2 меньше.
Сколько всего было яблок? (10)
4. Назови самое большое двузначное число
5. Назови самое маленькое двузначное число
6. Мой дружок – циркач лихой,
Чертит круг одной ногой. (Циркуль)
7. На дереве сидело 6 птиц. Охотник выстрелил и сбил одну птицу. Сколько птиц
осталось на дереве? (Ни одной)
8. Две сардельки варятся 6 минут. Сколько времени будут вариться восемь таких
сарделек? 9. Петух весит на одной ноге 5кг 500г. Сколько весит петух на двух ногах? (5кг 500г.)
Ну, вот и выбраны команды, как же  будут называться ваши команды вы узнаете сами .
Задание2
Соедините точки с числами по порядку . Кто быстрее соединит тот и выиграет 1 балл
Итак, как же называются ваши команды?(ЖИРАФЫ И ЛЕБЕДИ)
ЗАДАНИЕ 3  Разгадай кроссворд 1 П Р Я М А Я
2 Д В А
3 О Т Р Е З О К
4 В О С Е М Ь
5 М Е Т Р
6 К В А Д Р А Т 6
7 Т Р И
8 Л И Н Е Й К А
9 К Р У Г
С У М М А
1.Линия которую нельзя свернуть.
2. Оценка плохого ученика.
3. Линия, у которой есть начало и конец.
4. В букве о число семь.
5. Единица измерения длины.
6. Прямоугольник, у которого все стороны равны.
7. Сколько сторон в треугольнике ..
8. Инструмент для измерения длины.
9. Форма солнца, часов, не окружность, а…
10. Результат сложения.
МУЗЫКАЛЬНАЯ ПАУЗА
«Математические стулья» (по командам)
Под стульями лежат карточки с числами, вы должны под музыку бежать вокруг
стульев, когда остановится музыка, вы садитесь на стулья и берёте карточку, лежащую
под вашим стулом и называете произведение двух чисел равное числу на вашей карточке.
Кто не называет ответ, тот выбывает, остальные продолжают игру, затем подсчитываем
очки.
Конкурс капитанов ТАНГРАМ слайд
 Что мы знаем об этой игрушке головоломке? (Она возникла 4 тысячи лет назад.Это было
очень давно. У немолодого императора Китая родился долгожданный сын и наследник.
Шли годы. Мальчик рос здоровым и сообразительным не по летам. Одно беспокоило старого императора: его сын, будущий властелин огромной страны, не хотел учиться.
Мальчику доставляло большее удовольствие целый день забавляться игрушками.
Император призвал к себе трех мудрецов, один из которых был известен как математик,
другой прославился как художник, а третий был знаменитым философом, и повелел им
придумать игру, забавляясь которой, его сын постиг бы начала математики, научился
смотреть на окружающий мир пристальными глазами художника, стал бы терпеливым, как
истинный философ, и понял бы, что зачастую сложные вещи состоят из простых вещей.
Три мудреца придумали такую игру ...
 Вспомните правила этой игры.
(Сущность игры состоит в том, чтобы сложить из этих 7 фигур на плоскости узнаваемые
силуэты (например, человека или животного) по образцу или замыслу игрока. При
решении головоломки требуется соблюдать два правила: первое — необходимо
использовать все семь фигур танграма, и второе — фигуры не должны
перекрываться друг другом.
Танграм. В течение 10с посмотреть на фигуру и за то время, пока все учся споют песню
«Дважды два – четыре», разрезать квадрат и по памяти выполнить аппликацию на своём
листе. Побеждает тот, кто выполнил аппликацию точнее и быстрее.
Вот закончилась игра.
Результат узнать пора.
Кто же лучше всех трудился
И в турнире отличился?
Итог: Сейчас мы подсчитаем итоги, определим победителей. Сдайте ваши звёздочки.
Молодцы, вы все сегодня потрудились. А что интересного вы узнали на сегодняшнем
турнире? 1. Росли 2 вербы.
На каждой вербе по две ветки.
На каждой ветке по 2 груши.
Сколько всего груш?
2. Сколько минут нужно варить яйцо, сваренное вкрутую?
3.На яблоне было 10 яблок, а на иве на 2 меньше.
Сколько всего было яблок? (10)
4. Назови самое большое двузначное число
5. Назови самое маленькое двузначное число
6. Мой дружок – циркач лихой,
Чертит круг одной ногой. (Циркуль)
7. На дереве сидело 6 птиц. Охотник выстрелил и сбил одну птицу. Сколько птиц
осталось на дереве? (Ни одной)
8. Две сардельки варятся 6 минут. Сколько времени будут вариться восемь таких
сарделек?
9. Петух весит на одной ноге 5кг 500г. Сколько весит петух на двух ногах? (5кг 500г.) 1
4
2
6
3
8
М
А
Т
Е
5 М
А
7 Т
И
9 К
А
1.линия которую нельзя свернуть.
6 2. оценка плохого ученика.
3. линия, у которой есть начало и конец.
4. в букве о число семь.
5. единица измерения длины.
6. прямоугольник, у которого все стороны равны.
7. сколько сторон в треугольнике ..
8. инструмент для измерения длины.
9. форма солнца, часов, не окружность, а…
10. результат сложения.
7
10
14
4
7
10
14
4
17
1
19
11
17
1
19
11
13
16
6
20
13
16
6
20
5
8
12
2
5
8
12
2
7
10
7
14
10
4
14
4
7
10
7
14
10
4
14
4
7
10
14
7
4
17
1
17
19
1
11
19
11
17
1
17
19
1
11
19
11
17
1
19
17
11
13
16
13
6
16
20
6
20
13
16
13
6
16
20
6
20
13
16
6
13
20
5
8
5
12
8
2
12
2
5
8
5
12
8
2
12
2
5
8
12
5
2 10
14
4
7
7
10
10
14
14
4
4
1
19
11
17
17
1
1
19
19
11
11
16
6
20
13
13
16
16
6
6
20
20
8
12
2
5
5
8
8
12
12
2
2

file_name: МАТЕМАТИЧЕСКИЙ ТУРНИР 2.docx

intro: Внеклассное мероприятие по математике "Математический турнир" в 3 классе направлено главным образом на формирование интереса к урокам математики. Ученикам рассказывалось о великих людях, которые занимались математикой и  какой вклад в развитии человека они внесли. Были использованы интересные задания: математическая разминка, соревнование капитанов, разгадывание кроссворда, музыкальная пауза и т.д.

title: Конспект внеклассного мероприятия "Математический турнир" (3класс)


extracted_text:
Духовнонравственное воспитание на уроках ОБЖ
Преподавательорганизатор ОБЖ высшей категории Дегтярёв А.И.
Есть много родов образования и развития, и каждое из них важно само по себе, но
всех их выше должно стоять образование нравственное. Белинский В. Г.
 В   проекте   Федерального   государственного   стандарта   общего   образования   духовно
нравственное развитие, воспитание и социализация обучающихся определены как задачи
первостепенной важности в соответствии с Законом "Об образовании". Ст. 9, п. 6, данного
Закона устанавливает, что "основные общеобразовательные программы начального общего,
основного   общего   и   среднего   (полного)   общего   образования   обеспечивают   реализацию
федерального   государственного   образовательного   стандарта   с   учетом   типа   и   вида
образовательного   учреждения,   образовательных   потребностей   и   запросов   обучающихся,
воспитанников   и   включают   в   себя   учебный   план,   рабочие   программы   учебных   курсов,
предметов,   дисциплин   (модулей)   и   другие   материалы,   обеспечивающие   духовно
нравственное   развитие,   воспитание   и   качество   подготовки   обучающихся".   Стандарт
устанавливает,   что   программа   воспитания   и   социализации   должна   быть   направлена   на
духовнонравственное развитие обучающихся на основе их приобщения к национальным
российским ценностям, ценностям своей этнической, конфессиональной и/или культурной
группы,   общечеловеческим   ценностям   в   контексте   формирования   у   них   идентичности
гражданина   России.   В   основе   организации   учебновоспитательного   процесса   лежит
национальный   воспитательный   идеал,   понимаемый   как   высшая   цель   образования,
высоконравственное   (идеальное)   представление   о   человеке,   на   воспитание,   обучение   и
развитие   которого   направлены   усилия   основных   субъектов   национальной   жизни:
государства,   семьи,   школы,   политических   партий,   религиозных   и   общественных
организаций. Современный национальный воспитательный идеал — высоконравственный,
творческий, компетентный гражданин России, принимающий судьбу Отечества как свою
личную, осознающий ответственность за настоящее и будущее своей страны, укорененный в
духовных и культурных традициях российского народа. Воспитательный идеал является
компонентом   и,   одновременно,   универсальной   педагогической   технологией   решения
важнейшей   национальной   задачи   преумножения   российского   народа   в   численности,
повышения   качества   его   жизни,   труда   и   творчества,   укрепления   духовности   и
нравственности, гражданской солидарности и государственности, развития  образования,
науки и культуры. В контексте важнейшей национальной задачи и на основе национального
воспитательного   идеала   формулируется   цель   современного   образования,   одна   из
приоритетных   задач   общества   и   государства   —   воспитание   духовнонравственного,
ответственного, инициативного и компетентного гражданина России. Стандарт раскрывает
содержание   приведенного   в   Законе   "Об   образовании"   понятия   "духовнонравственное
развитие   обучающегося".   Оно   понимается   как   педагогически   организованный   процесс
последовательного   расширения   и   укрепления   ценностносмысловой   сферы   личности
обучающегося, развития его способности сознательно выстраивать отношения к себе, своей
семье, другим людям, обществу, государству, Отчеству, миру в целом на основе принятых
моральных норм и нравственных идеалов. Содержанием духовнонравственного развития и
воспитания   являются   определенные   ценности,   хранимые   в   религиозных,   этнических,
культурных, семейных, социальных традициях и передаваемые от поколения. В Концепции
духовнонравственного   воспитания   российских   школьников   приведена   система   базовых
национальных   ценностей.   Критерием   их   систематизации,   разделения   по   определенным
группам   были   выбраны   источники   нравственности   и   человечности,   т.е.   те   области общественных отношений, деятельности, сознания, опора на которые позволяет человеку
противостоять разрушительным влияниям.
Традиционными источниками нравственности являются:
1. Патриотизм, включающий в себя ценности: любовь к России, любовь к своему народу,
любовь к своей "малой Родине", служение Отечеству (ратное, духовное, трудовое).
2.  Социальная   солидарность  —   свобода   личная   и   национальная;   доверие   к   людям,
институтам государства и гражданского общества, справедливость, милосердие, доброта,
честь, честность, достоинство.
3.  Гражданственность  —   правовое   государство,   гражданское   общество,   долг   перед
Отечеством, старшими поколениями, семьей, закон и правопорядок, межэтнический мир,
свобода совести и вероисповедания.
4. Семья — любовь и верность, здоровье, достаток, почитание родителей, забота о старших
и младших, продолжение рода.
5.  Труд и творчество  — творчество и созидание, целеустремленность и настойчивость,
трудолюбие, бережливость.
6. Наука — познание, истина, научная картина мира, экологическое сознание.
7.  Традиционные   российские   религии  включает   представления   о   вере,   духовности,
религиозной жизни человека и общества, религиозной картине мира.
8.  Искусство   и   литература  включает   ценности:   красота,   гармония,   духовный   мир
человека, нравственный выбор, смысл жизни, эстетическое развитие.
9. Природа — жизнь, родная земля, заповедная природа, планета Земля.
10.Человечество  —   мир   во   всем   мире,   многообразие   культур   и   народов,   прогресс
человечества, международное сотрудничество.
Духовнонравственное развитие личности начинается в семье. Для обеспечения сохранения
и   развития   связи,   преемственности,   непрерывности   и   органичной   корректировки   уже
идущего   в   семье   процесса   воспитания   ребёнка,   общеобразовательная   школа   должна
сотрудничать с семьёй при осуществлении процесса обучения  и духовнонравственного
развития   обучающихся,   создавая:   общее,   открытое   для   социальной   среды   школьно
семейное пространство духовнонравственного обучения и воспитания; условия к тому,
чтобы школа была не только учреждением, где учат, но и стала социальной семьёй ребёнка.
Следующая ступень развития гражданина России  это осознанное принятие обучающимся
традиций, ценностей, особых форм культурноисторической, социальной и духовной жизни
его   родного   города,   области,   края.   Здесь   наполняются   конкретным,   чувственно
выразительным содержанием через семью, родственников, друзей, школу, природную среду и социальное окружение такие понятия, как «малая Родина», «Отечество», «родная земля»,
«моя семья и род», «мой дом».
Более   высокой   степенью   духовнонравственного   развития   гражданина   России   является
принятие   культуры   и   духовных   традиций   России,   русского   народа   и   народов,   в   среде
которых он родился и живёт.
Духовнонравственное просвещение учащихся, так же необходимо и даже целесообразно
проводить во внеурочное время. Это могут быть специально запланированные классные
часы,   беседы,   игры,   викторины.   В   этих   мероприятиях   участвует   как   классный
 Но   многие   нравственные
руководитель,   так   и   преподавательорганизатор   ОБЖ.
ориентиры,   которые   должны   присутствовать   в   повседневной   жизни   школы,
обсуждаются и на уроках ОБЖ:









достоинство человека,
доброжелательность,
сострадание к ближнему,
отзывчивость,
готовность прийти на помощь,
способность к сопереживанию,
понимание сущности сознательной дисциплины,
ответственности   и   исполнительности   при   соблюдении   правил   в   школе,   природе,
дома и в общественных местах,
умение проявлять решительность и настойчивость в преодолении трудностей.
На уроках ОБЖ постоянно происходит духовнонравственное воспитание:




патриотизм  любовь к Родине, своему краю, своему народу, служение отечеству;
социальная   солидарность      справедливость,   равноправие,   милосердие,   честь,
достоинство;
гражданственность  долг перед Отечеством, гражданское общество;
семья  любовь и верность, забота и помощь.
Любовь   к   Родине   и   Вооруженным   Силам,   верность   конституционному   долгу,   военной
присяге,   добросовестность   и   самоотверженность,   гуманизм   и   оптимизм,   трудолюбие   и
работоспособность, выдержка и терпение, способность к преодолению трудностей  эти
качества должны быть присущи каждому гражданину своего Отечества.
Патриотическое   воспитание
   это   воспитание   важнейших   духовнонравственных
ценностей,   отражающих   специфику   формирования   и   развития   нашего   общества   и
государства,   национального   самосознания,   образа   жизни,   миропонимания   и   судьбы
россиян. Оно включает: беззаветную любовь и преданность своему отечеству, гордость за
принадлежность к народу и его свершениям, почитание национальных святынь и символов,
готовность   к   достойному   служению   обществу   и   государству.   Через   патриотическое
воспитание на уроках ОБЖ, формируется не только гражданин, а гражданинпатриот в самом высоком смысле этого слова, горячо любящий свою Родину, готовый всегда служить
ей верой и правдой.
Военнопатриотическое воспитание  заключается в том, что каждый гражданин должен
любить   свою   Родину,   свой   родной   край,   соблюдать   законы   своей   страны.   Проявлять
уважение к старшему поколению, оказывать помощь младшим. Если потребуется, встать на
защиту своей Родины не раздумывая, и защищать ее до последнего дыхания. Основной
целью военнопатриотического воспитания на уроках ОБЖ, является совершенствование
системы патриотического воспитания, обеспечивающей развитие России как свободного
демократического  государства,  формирование у учеников нашей  школы, высокого пат
риотического сознания, верности Отечеству, готовности к выполнению конституционных
обязанностей.
При организации  работы по военнопатриотическому воспитанию  я ставлю перед
собой и решаю следующие задачи:
 формирование духовнонравственных качеств школьников;



создание   условий   для   формирования   социально   активной   позиции   гражданина   и
патриота;
подготовка учащихся к выполнению гражданского долга  службе в армии;
развитие   у   учащихся   школы   гражданственности,   патриотизма,   как   важнейших
духовнонравственных и социальных ценностей.
В нашей школе система военнопатриотического воспитания включает:





усвоение курса ОБЖ;
знакомство с военной историей и воспитание на историческом опыте России;
общефизическую подготовку;
занятие военноприкладными видами спорта;
основой военнотехнической и специальной подготовки.
В   Национальной   доктрине   образования   в   Российской   Федерации   определена   не   только
государственная политика в области образования, но и дан социальный заказ на воспитание
человека с активной жизненной позицией, трудолюбивого и высоконравственного, патриота
своей   Родины,   уважающего   права   и   свободы   личности,   традиции   и   культуру   других
народов,   проявляющего   национальную   и   религиозную   терпимость.   Изменения   военно
политической обстановки  в мире  требуют укрепления экономической  мощи  Отечества,
повышения его обороноспособности, отлаженной работы всей системы патриотического
воспитания подрастающего поколения, подготовки его к защите Родины.
Вывод:  новая   российская   школа   должны   стать   важнейшим,   структурообразующим
компонентом общенационального пространства духовнонравственного развития личности
гражданина   России,   средоточием   не   только   интеллектуальной,   но   также   гражданской, духовной,   культурной   жизни   школьника.   Учитывая   светский   характер   образования   в
государственных и муниципальных школах, ценности традиционных российских религий
присваиваются   школьниками   в   виде   системных   культурологических   представлений   о
религиозных ценностях.

file_name: Духовно-нравственное воспитание на уроках ОБЖ.docx

intro: В проекте Федерального государственного стандарта общего образования духовно-нравственное развитие, воспитание и социализация обучающихся определены как задачи первостепенной важности в соответствии с Законом "Об образовании". Ст. 9, п. 6, данного Закона устанавливает, что "основные общеобразовательные программы начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования обеспечивают реализацию федерального государственного образовательного стандарта с учетом типа и вида образовательного учреждения, образовательных потребностей и запросов обучающихся, воспитанников и включают в себя учебный план, рабочие программы учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) и другие материалы, обеспечивающие духовно-нравственное развитие, воспитание и качество подготовки обучающихся".Лекция для августовской педагогической конференции учителей ОБЖ и физкультуры

администрации

group: Педагогика

title: Статья. Духовно-нравственное воспитание на уроках ОБЖ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
П Р А К Т И Ч Е С К А Я   Р А Б О Т А
«ОЧИСТКА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ОТ ПРИМЕСЕЙ»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   разделение   смесей,   очистка   веществ,
фильтрование.
Т р е б о в а н и я :   уметь обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием.
О б о р у д о в а н и е :   на   ученических   столах:   смесь   песка   с   солью,   2
стаканчика, стеклянная палочка, промывалка с водой, фильтр, воронка, спички,
спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.
Х о д   у р о к а
1.   Фронтальное   обсуждение   последовательности   действий   при   разделении
смеси песка и соли.
2. В тетрадях для практических работ оформляется таблица и заполняется по
мере проведения работы.
Что делал
Что наблюдал
Выводы
В графе «Что делал» желательны рисунки с подписями.
3. Выполнение практической работы.
4. Дополнительное задание. Составить план разделения смеси.
Вариант I. Речной песок, бензин, соль.
Вариант II. Железные, медные опилки, сахарный песок.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «ОЧИСТКА ПОВАРЕННОЙ СОЛИ ОТ ПРИМЕСЕЙ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ:
ПРИЗНАКИ И УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   химическая   реакция;   условия   и   признаки
химических   реакций;   классификация   реакций   по   поглощению   и   выделению
энергии.
Т р е б о в а н и я :  знать понятие «химическая реакция», уметь определять тип
реакции по тепловому эффекту.
О б о р у д о в а н и е :   растворы   HCl,   H2SO4,   KCNS,   FeCl3,   NaOH,   CuSO4;
спиртовка, зажим, магний, CuO, NH4Cl (крист.), пробирки, фарфоровая чашка.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
– Какие физические явления используются в химии?
– Проверка упр. 3, 6 после § 25.
– Чем физические явления отличаются от химических?
II. Объяснение нового материала.
– Итак, при химических явлениях образуются новые вещества. Химические
явления подругому называют химическими реакциями.
Химические   реакции  –   это   явления,   в   ходе   которых   одни   химические
вещества превращаются в другие.
– По каким признакам мы определяем, что реакция прошла?
Учитель демонстрирует опыты. Учащиеся описывают наблюдаемые явления.
1) FeCl3 + KCNS
2) горение Mg
3) CaCO3 + HCl
4) NH4Cl + NaOH
5) CuSO4 + NaOH
– Подводим итог. Признаками реакции являются  (учащиеся записывают в
тетради):
1. Изменение цвета.
2. Выделение тепла и света.
3. Выделение газа.
4. Изменение запаха. 5. Выпадение осадка.
– Какие условия необходимы для того, чтобы реакция началась?
Учитель ставит рядом пузырьки с серной кислотой и оксидом меди (II).
– Почему не идет реакция? (Вещества не соприкасаются.)
– Приведем вещества в соприкосновение.
Учитель насыпает в пробирку CuO и приливает кислоту.
– Реакция не идет. Что нужно сделать? (Нагреть.)
– Нагреваем и видим признак реакции: изменение цвета.
– Каковы же условия протекания реакции?
З а п и с ь   в   т е т р а д и :
1. Привести вещества в соприкосновение.
2. Вещества растворить или измельчить.
3. Нагреть реагирующие вещества.
Вы   заметили,   что   в   одних   реакциях   энергия   в   виде   тепла   или   света
выделяется, а в других – поглощается. В зависимости от этого реакции делятся:
на экзотермические – в ходе которых энергия выделяется (+ Q). Это реакции
горения;
эндотермические  – при которых энергия поглощается (– Q). Эти реакции
требуют   для   своего   протекания   постоянного   притока   энергии:   нагревания,
действия электрического тока, освещения, механического растирания или удара.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 26, упр. 1, 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ: ПРИЗНАКИ И УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   уравнение   и   схема   химической   реакции;
сохранение массы вещества при химических реакциях.
Т р е б о в а н и я :   понимать   химическую   символику:   уравнения   химических
реакций,  знать  закон  сохранения  массы   веществ,  уметь   составлять   уравнения
химических реакций.
О б о р у д о в а н и е :  весы, прибор для демонстрации закона сохранения масс с
растворами   HCl   и   NaOH   (подкрашенным   фенолфталеином),   гири,   магнитные
модели атомов.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
– Что такое химическая реакция?
– Каковы условия протекания химических реакций?
– Каковы признаки химических реакций?
– Какие признаки химических реакций вы наблюдали при выполнении упр. 1,
2?
– Приведите примеры экзотермических и эндотермических реакций.
II. Объяснение нового материала.
–   Химические   элементы   мы   записываем   с   помощью   химических   знаков;
химические вещества – с помощью формул. Что такое химическая формула?
Что обозначает индекс?
А как записать химическую реакцию?
Для этого существует условная запись – химическое уравнение.
Химическое уравнение  – условная запись химической реакции с помощью
химических формул и коэффициентов.
Что такое коэффициент? Зачем нужны коэффициенты?
Сущность   химической   реакции   заключается   в   том,   что   продукты   реакции
образуются из тех же атомов, из которых состояли исходные вещества. Атомы
никуда не исчезают и не появляются из ниоткуда.
В   1756  г.   М.   В.   Ломоносов,   а   позже   А.  Лавуазье   сформулировали  закон
сохранения  массы  вещества:  масса   веществ,   вступивших   в   реакцию,   равна
массе веществ, получившихся в результате нее. Учитель   демонстрирует   опыт,   иллюстрирующий   закон   сохранения   массы
вещества.
Это значит: сколько атомов каждого элемента было в исходных веществах,
столько же их должно оказаться в продуктах реакции.
Рассмотрим   пример   взаимодействия   молекул   водорода   с   молекулами
кислорода.
С помощью магнитных моделей атомов учитель показывает, что молекулы
водорода и кислорода разрываются на атомы и из них образуются молекулы
воды:
В таком случае один атом кислорода – «лишний», схему процесса  можно
записать так Н2 + О2
 Н→ 2О.
Чтобы   эту   схему   превратить   в   уравнение   реакции,   нужно   расставить
коэффициенты   таким   образом,   чтобы   слева   и   справа   число   атомов   каждого
элемента совпадало:
2 Н2 + О2 = 2 Н2О.
В виде модели:
Наша задача – научиться расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.
Существует несколько приемов расставления коэффициентов:
1. Сравнение количества атомов каждого элемента в левой и правой части
обычно начинают с самого сложного вещества.
2. Нахождение наименьшего общего кратного, если слева и справа у одного и
того же элемента обнаруживаются разные индексы. 3. Удвоение, если получились дробные коэффициенты или в левой и правой
части уравнения есть вещества одинакового качественного состава (удваивается
формула того вещества, в котором больше атомов).
Н а п р и м е р :
→
1.  Ca + H Cl
2 + H2
Ca + 2 HCl = CaCl2 + H2
 CaCl
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3.  C2H6 + O2
C2H6 + ?O2
2 + 3H2O
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
 → CO2 + H2O
 2CO→
или
2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
                удваиваем
 2Cr→
CrO3
4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2
2O3 + O2
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 27, упр. 1, 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ  УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ
(тренинг)
Ц е л ь :  довести умение расставлять коэффициенты до оптимального уровня
усвоения.
О б о р у д о в а н и е :  карточки для индивидуальной работы.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Устный опрос:
– Что такое химическое уравнение?
– Что такое коэффициент?
– Почему необходимо ставить коэффициенты в уравнениях реакций?
– Сформулируйте закон сохранения массы веществ.
– Объясните этот закон с точки зрения атомномолекулярного учения.
– Как называется уравнение без коэффициентов?
– Какие приемы расстановки коэффициентов мы использовали?
Проверка у доски упр. 1, 2.
II. Индивидуальная работа по карточкам.
Достаточно сделать 4 варианта карточек.
Первые   3–4   упражнения   могут   быть   во   всех   карточках   одинаковыми   для
фронтальной работы с комментируемым управлением.
Каждый   учащийся   работает   индивидуально,   консультируясь   с   учителем,   в
собственном темпе.
Примеры карточек
В а р и а н т  I
5.  Cu + O2
6.  Fe(OH)3
7.  Al + CuBr2
 CuO→
 Fe→ 2O3 + H2O
3 + Cu
→
 AlBr Ca→ 3(PO4)2 + NaOH
→
8.  Ca(OH)2 + Na3PO4
9.  K2O + H2O
 KOH
10. NO2
11. B2H6 + O2
12. C5H10 + O2
 NO + O
→
 B→ 2O3 + H2O
 CO→ 2 +H2O
2
В а р и а н т  II
→
 SiF→ 4
 Al→ 2O3 +H2O
5.  Si + F2
6.  Al(OH)3
 AlCl
7.  AlBr3 + Cl2
8.  Fe(OH)3 + H2SO4
9.  P2O3 + H2O
10. Mn2O7
11. C2H4 + O2
12. C5H8 + O2
 MnO→
 H→ 3PO3
2 + O2
 CO→ 2 +H2O
 CO→ 2 + H2O
3 + Br2
 Fe→ 2(SO4)3 + H2O
В а р и а н т  III
 MgO→
 Cr→ 2O3 + H2O
2 + Fe
 ZnBr
 Ca→ 3(PO4)2 + KCl
 NaOH
5. Mg + O2
6. Cr(OH)3
→
7. FeBr3 + Zn
8. CaCl2 + K3PO4
→
9. Na2O + H2O
10. SO2 + O2
11. C3H8 + O2
12. C4H6 + O2
 SO→ 3
 CO→ 2 + H2O
 CO→ 2 + H2O
В а р и а н т  IV
 Li→ 2O
 FeCl
 Fe→ 2O3 + SO2
 Al→ 2(SO4)3 + H2
5. Li + O2
6. Fe2(SO4)3
7. Al + H2SO4
8. BaCl2 + Fe2(SO4)3
9. P2O5 + H2O
10. MnO + O2
11. PH3 + O2
12. C6H6 + O2
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 27, упр. 3.
→
 H→ 3PO4
 MnO→
 P→ 2O5 + H2O
 → CO2 + H2O
3 + BaSO4
2

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РАССТАНОВКА КОЭФФИЦИЕНТОВ  В УРАВНЕНИЯХ РЕАКЦИЙ (тренинг)


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ И СОЕДИНЕНИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   классификация реакций; понятие о скорости
реакции; катализаторы.
Т р е б о в а н и я :  знать классификацию реакций.
О б о р у д о в а н и е :  Cu(OH)2, раствор H2O2, MnO2, спиртовка, спички, зажим,
пробирка,   стакан,   ложка   для   сжигания   веществ,   фосфор   красный,   колба   с
пробкой, вода, лакмус.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Упр. 3 после § 27 (4 учащихся выполняют у доски).
II. Объяснение нового материала.
– Вы уже знакомы с одной из классификаций реакции по тепловому эффекту.
Как   называются   реакции,   идущие   с   выделением   энергии?   С   поглощением
энергии?
Сегодня мы с вами познакомимся еще с несколькими классификациями.
Рассмотрим реакцию: возьмем гидроксид меди (II) синего цвета и нагреем.
Какие признаки реакции наблюдаются? Что произошло с этим веществом? Оно
разложилось:
Из одного вещества получилось два.
Другой   пример.   Возьмем   раствор   пероксида   водорода.   Нагреем.   Реакция
почти  не  идет.  А  теперь  добавим  к  раствору  пероксида  несколько  крупинок
оксида марганца (IV). Что наблюдаем?
Запишем схему процесса:
Расставим коэффициенты.
Эта   реакция   также   относится   к   реакциям   разложения.   Попытаемся
сформулировать определение и запишем его в тетрадь:
Реакции   разложения  –   это   реакции,   при   которых   из   одного   вещества
образуется несколько других. → n
1
Вы   заметили,   что   реакция   разложения   пероксида   водорода   значительно
быстрее   прошла   при   участии   MnO2.   В   этом   случае   мы   можем   говорить   о
скорости процесса.
Вещества,   изменяющие   скорость   реакции,   но   сами   при   этом   не
расходующиеся, называются катализаторами.
Реакции, на скорость которых можно повлиять катализатором, называются
каталитическими.
Реакции,
  идущие
некаталитическими.
  без
  участия   катализатора,
  называются
В  живых   организмах   все   химические   процессы   происходят   под   действием
 ферментов.  Ферменты   ускоряют
биологических   катализаторов   –
биохимические процессы в сотни тысяч раз.
Рассмотрим   следующую   реакцию   –   горение   фосфора   (демонстрация).
Составим схему и уравнение:
4P + 5O2
 2P→ 2O5
· Какова эта реакция по тепловому эффекту?
· Является ли эта реакция каталитической?
· Можно ли ее отнести к реакциям разложения?
· Почему?
Из   двух   веществ   образовалось   одно.   Такие   реакции   относятся   к   типу
соединения.
Прильем   к   Р2О5  (в   колбе)   воду   и   подкрасим   фиолетовым   лакмусом.   Что
наблюдаем?
Образовалась кислота:
P2O5 + 3H2O
 H→ 3PO4
К какому типу можно отнести эту реакцию?
Дайте определение реакциям соединения.
Реакции  соединения  –   это   реакции,   при   которых   из   нескольких   веществ
образуется одно:
 1.→
n
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 29, упр. 1, 4; § 30, упр. 1, 2.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ И СОЕДИНЕНИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ И ОБМЕНА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  классификация реакций.
Т р е б о в а н и я :  знать классификацию реакций.
О б о р у д о в а н и е :  Zn, растворы CuSO4, HCl, NaOH, BaCl2, NaCl.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Упр. 1, 2 после § 29, 30 (учащиеся выполняют у доски).
II. Объяснение нового материала.
Рассмотрим две реакции: в 2 пробирки поместим по 3 гранулы цинка, в одну
пробирку прильем раствор соляной кислоты, в другую – медного купороса. Что
наблюдается в первой пробирке?
Запишем уравнение реакции:
Zn + 2HCl
→
 ZnCl
2 + H2↑
Можно   ли   это   уравнение   отнести   к   реакциям   соединения,   разложения?
Почему?
Что наблюдается во второй пробирке? Запишем:
Zn + CuSO4
→
 ZnSO
4 + Cu↓
В   этих   реакциях   во   взаимодействие   вступают   2   вещества,   одно   из   них   –
простое, второе – сложное. Получаются тоже 2 вещества, простое и сложное.
Такой тип реакции называется замещением.
Реакция замещения  – это реакция между простым и сложным веществом,
при которой атомы простого вещества, замещают атомы одного из элементов в
сложном веществе:
Для   следующей   реакции   нам   понадобятся   растворы   медного   купороса   и
щелочи. (Демонстрация.)
Что наблюдаем? Запишем уравнение:
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Сколько веществ вступило в реакцию? Сколько получилось? Какие они по
составу?
Рассмотрим следующую реакцию:
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4
 + CuCl
2
↓ Такие реакции называются реакциями обмена.
Реакции   обмена  –   это   реакции,   при   которых   два   сложных   вещества
обмениваются своими составными частями:
В этих реакциях образовался осадок, он не растворяется, то есть реакция не
идет в обратную сторону. Такие реакции называются необратимыми.
Необратимые реакции  – это реакции, которые при данных условиях идут
только в одном направлении.
Условиями необратимого протекания реакций обмена являются:
1) образование осадка (нерастворимого или малорастворимого вещества);
2) выделение газа;
3) образование воды.
Прильем   к   раствору   CuSO4  раствор   поваренной   соли.   Что   наблюдается?
Изменений   нет.   Эта   реакция   обратима.   Она   идет   в   двух   противоположных
направлениях, поэтому продукт не образуется.
CuSO4 + 2NaCl ⇆ CuCl2 + Na2SO4
Обратимые реакции – реакции, которые при данных условиях протекают в
двух противоположных направлениях.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 31, упр. 2; § 32, упр. 3, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ И ОБМЕНА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ
О КЛАССИФИКАЦИИ РЕАКЦИЙ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   классификация   реакций   по   различным
признакам.
Т р е б о в а н и я :  знать классификацию реакций.
О б о р у д о в а н и е :  карточки с уравнениями реакций.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Учащиеся у доски – упр. 2 (§ 31), 3, 4 (§ 32).
II.   Работа   по   карточкам  (4   варианта,   те   же,   что   и   для   расставления
коэффициентов).
З а д а н и е : определите тип каждой из первых 10 реакций.
III. Обобщение сведений о классификации реакций.
Учащиеся составляют таблицу «Классификация химических реакций».
Примеры
Признак классификации
I. Тепловой эффект
II. Обратимость
III. Участие катализатора
IV. Состав и количество
веществ, участвующих
в реакции
Тип реакции
Экзотермическая.
Эндотермическая
Обратимые.
Необратимые
Каталитические.
Некаталитические
Соединения.
Разложения.
Замещения.
Обмена
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  используя материал § 29–33, привести в таблице
примеры реакций, выучить классификацию с определениями типов реакций и
примерами, § 33, упр. 1, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОБОБЩЕНИЕ СВЕДЕНИЙ  О КЛАССИФИКАЦИИ РЕАКЦИЙ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Ц е л ь :   провести   контроль   уровня   усвоения   знаний   учащихся   о
классификации химических реакций, умения расставлять коэффициенты.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Проверка примеров реакций. Упр. 1, 3 (после § 33).
Устный опрос по классификации реакций с примерами.
II. Химический диктант.
В а р и а н т   1
В а р и а н т   2
1. Экзотермическая реакция –
это…
1. Эндотермическая реакция – это…
2. Реакция соединения – это… 2. Реакция разложения – это…
3. Реакция обмена – это…
3. Реакция замещения – это…
4. Обратимая реакция – …
4. Каталитическая реакция – …
5. Приведите примеры реакций:
а) разложения
б) замещения
в) эндотермической
г) каталитической
а) соединения
б) обмена
в) эндотермической
г) необратимой
6. Определите тип реакции по числу и составу веществ, участвующих в
реакции. Расставьте коэффициенты.
а) P2O5 + CaO
б) AlBr3 + Cl2
 Ca→ 3(PO4)2
→
3 + Br2
 AlCl
а) Fe(OH)3
 Fe→ 2O3 + H2O
б) CuSO4 + KOH
 K→ 2SO4 + Cu(OH)2

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


description:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Ц е л ь :   провести   контроль   уровня   усвоения   знаний   учащихся   о
классификации химических реакций, умения расставлять коэффициенты.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Проверка примеров реакций. Упр. 1, 3 (после § 33).
Устный опрос по классификации реакций с примерами.
II. Химический диктант.
В а р и а н т   1
В а р и а н т   2
1. Экзотермическая реакция –
это…
1. Эндотермическая реакция – это…
2. Реакция соединения – это… 2. Реакция разложения – это…
3. Реакция обмена – это…
3. Реакция замещения – это…
4. Обратимая реакция – …
4. Каталитическая реакция – …
5. Приведите примеры реакций:
а) разложения
б) замещения
в) эндотермической
г) каталитической
а) соединения
б) обмена
в) эндотермической
г) необратимой
6. Определите тип реакции по числу и составу веществ, участвующих в
реакции. Расставьте коэффициенты.
а) P2O5 + CaO
б) AlBr3 + Cl2
 Ca→ 3(PO4)2
→
3 + Br2
 AlCl
а) Fe(OH)3
 Fe→ 2O3 + H2O
б) CuSO4 + KOH
 K→ 2SO4 + Cu(OH)2


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  вычисления по химическим уравнениям массы,
объема   или   количества   одного   из   продуктов   реакции   по   массе   исходного
вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
Т р е б о в а н и я :   уметь вычислять количество вещества, объем или массу по
количеству вещества объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
Для   химиковпрактиков   большое   значение   имеет   возможность   рассчитать,
сколько   получится   продукта   реакции,   если   вступит   в   реакцию   определенное
количество исходного вещества.
Эти   расчеты   называются  расчетами   по   уравнению   реакции.   Составим
алгоритм этих расчетов.
В верхней части алгоритма указана последовательность действий, в нижней –
используемые для вычислений формулы.
Пример 1.
Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 6,2 г фосфора? 1. Составим краткое условие.
2. Мысленно по алгоритму определим последовательность действий.
3. Осуществим действия согласно алгоритму.
О т в е т : V(O2) = 5,6 л.
Пример 2.
Сколько граммов 10 %ного раствора HCl потребуется для растворения 7,02 г
технического цинка, содержащего 7,4 % примесей?
1. Запишем условие.
2. Мысленно составим алгоритм действий 3. Осуществим действия согласно алгоритму.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 28, упр. 1, 2, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ РЕАКЦИЙ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ТРЕНИНГ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ
Ц е л ь :   довести   умения   решать   задачи   по   уравнению   реакции   до
оптимального уровня усвоения.
О б о р у д о в а н и е :  многовариантные карточки.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Учащиеся у доски – задачи 1, 2, 3 после § 28.
II. Работа с многовариантными карточками.
Первые две задачи нулевого варианта решаются фронтально (один учащийся у
доски), или с комментируемым управлением, следующие двое – в парах. Далее
учащиеся   переходят   к   самостоятельному   решению   задач   с   консультационной
помощью учителя по индивидуальным вариантам.
Пример многовариантной карточки
Вариант
Уравнение
химической
реакции
1
2
0
1
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
Al + O2
 …→
 →
Mg + HCl
… + …
Дано
3
 m(Al) = 2,7 г
 m(Al) = 5,4 г
 ω(Al)с прим = 2 г,
 ωприм = 4 %
 m(Mg) = 1,2 г
 m(HCl)рр = 730 г,
 ω(HCl) = 5 %
 m(Mg)с прим = 3 г,
 ωпр = 5 %
 m(Mg)с прим = 10 г,
 ωпр = 4 %
Найти
4
 V(O2) – ?
 Vвоздуха, если
 φ(О2) 20 %
V(O2) – ?
 Vвоздуха, если
φ(О2) = 21 %
 V(H2) – ?
 m(Mg) – ?
 V(H2) – ?
 m(рра HCl), если
 ω(HCl) = 20 % 1
2
3
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
2
3
4
5
Al + H2SO4
… + …
 →
 →
CaO + HCl
… + …
NaOH + H2SO4
→
 … + …
 →
Al + HCl
… + …
 m(Al) = 5,4 г
 m(H2SO4)рр = 490 г,
 ω(H2SO4) = 5 %
 m(Al)с прим = 5 г,
 ωпр = 6 %
 m(Al)с прим = 10 г,
 ωпр = 4 %
m(CaO) = 5,6 г
 m(HClрр) = 200 г,
 ω(HCl) = 7,3 %
 m(CaO)с прим = 4 г,
 ωпр = 10 %
 m(CaO)с прим = 10 г,
 ωпр = 5 %
m(NaOH) = 2 г
 m(NaOHрр) = 100 г,
 ωNaOH = 4 %
 m(H2SO4)рр = 98 г,
 ω(H2SO4) = 8 %

 m(Al) = 1,08 г
 m(Al) = 3,24 г
 m(Al)с прим = 6 г,
 ωпр = 2 %
 m(Al)с прим = 10 г,
 ωпр = 4 %
Продолжение табл.
4
 V(H2) – ?
 m(Al) – ?
 V(H2) – ?
 m(рра H2SO4) – ?,
 если ω(H2SO4) =
 10 %
 m(HCl) – ?
 m(CaO) – ?
 m(HCl) – ?
 m(рра HCl), если
 ωHCl = 10 %
 m(H2SO4) – ?
 m(H2SO4) – ?
 m(соли) – ?
 m(рра H2SO4) – ?,
 если ω(H2SO4) =
 15 %
 V(H2) – ?
 m(рра HCl), если
 ω(HCl) = 10 %
V(H2)
 m(рра HCl), если
 ω(HCl) = 8 % Окончание табл.
1
2
А
Б
В
Г
6
Al2O3 + HCl →
… + …
3
m(Al2O3) 20,4 г
m(HCl) = 365 г,
ω = 30 %
 m(Al2O3) с прим = 10 г,
 ωприм = 20 %
 m(Al2O3)с прим = 5 г,
 ωприм = 10 %
4
 m(HCl) – ?
 m(Al2O3) – ?
 m(HCl) – ?
 m(рра HCl),
 если ω(HCl) =
 20 %?
Матрица ответов (к с. 120–122)
Вариант
Уравнение
1
2
Промежуточные
действия
3
Ответ
4
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
0
1
4Al + 3O2 =
2Al2O3
Mg + 2HCl →
MgCl2 + H2
 Vв = 16,8 л
V(О2) = 3,55 л
 V(О2) = 1,68 л
 n(Al) = 0,1 моль;
 n(О2) = 0,075
 n(Al) 0,2 моль;
 n(О2) = 0,15 моль;
 V(О2) = 3,36 л
 m(Al) = 5,7 г;
 n(Al) = 0,21 моль;
 n(О2) = 0,158 моль
 m(Al) = 1,92 г;
 n(Al) = 0,071 моль;
 n(О2) = 0,53 моль;
 V(О2) = 1,2 л
 n(Mg) = 0,05 моль = n(Н2)  V(Н2) = 1,12 л
 m(HCl) = 36,5 г; n(HCl) =
 1 моль; n(Mg) = 0,5 моль
 m(Mg) = 2,85 г;
 n(Mg) = 0,12 моль;
 n(Н2) = 0,12 моль
 m(Mg) = 9,6 г;
 n(Mg) = 0,4 моль;
 Vв = 5,68 л
 m(Mg) = 12 г
 V(Н2) = 2,7 л
m(рра HCl) = 146 г n(HCl) = 0,8 моль;
 m(HCl) = 29,2 г 1
2
3
4
Продолжение табл.
2Al + 3H2SO4 →
Al2(SO4)3 + 3H2
CaO + 2HCl =
CaCl2 + H2O
2
3
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
 n(Al) = 0,2 моль;
 n(Н2) = 0,3 моль
 m(H2SO4) = 24,5 г;
 n(H2SO4) = 0,25 моль;
 n(Al) = 0,167 моль
 m(Al) = 4,7 г;
 n(Al) = 0,174 моль;
 n(Н2) = 0,26 моль
 m(Al) = 9,6 г;
 n(Al) = 0,356 моль;
 n(H2SO4) = 0,533 моль;
 m(H2SO4) = 52,27 г
 n(CaO) = 0,1 моль;
 n(HCl) = 0,2 моль
 m(HCl) = 14,6 г;
 n(HCl) = 0,4 моль;
 n(CaO) = 0,2 моль
 m(CaO) = 3,6 г;
 n(CaO) = 0,064 моль;
 n(HCl) = 0,128 моль
 m(CaO) = 9,5 г;
 n(CaO) = 0,17 моль;
 n(HCl) = 0,34 моль;
 m(HCl) = 12,4 г
 V(H2) = 6,72 л
 m(Al) = 4,5 г
 V(Н2) = 5,85 л
 m(рра H2SO4) =
 522,7 г
 m(HCl) = 7,3 г
 m(CaO) = 11,2 г
 m(HCl) = 4,7 г
 m(рра HCl) = 124 г 1
2
3
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
А
Б
В
Г
4
5
6
2NaOH + H2SO4 =
Na2SO4 + 2H2O
2Al + 6HCl →
2AlCl3 + 3H2
Al2O3 + 6HCl →
2AlCl3 + 3H2O
 n(NaO) = 0,05 моль;
 n(H2SO4) = 0,025 моль
 m(NaOH) = 4 г;
 n(NaOH) = 0,1 моль;
 n(H2SO4) = 0,05 моль
 m(H2SO4) = 7,84 г;
 n(H2SO4) = 0,08 моль =
 υсоли
 m(NaOH) = 5,64 г;
 n(NAOH) = 0,141;
 n(H2SO4) = 0,0705;
 m(H2SO4) = 6,909
 n(Al) = 0,04 моль;
 n(H2) = 0,06 моль
 n(Al) = 0,12 моль;
 n(HCl) = 0,36 моль;
 m(HCl) = 13,14
 m(Al) = 5,88 г;
 n(Al) = 0,218 моль;
 n(Н2) = 0,327 моль
 m(Al) = 9,6 г;
 n(Al) = 0,356 моль;
 n(HCl) = 1,067 моль;
 m(HCl) = 38,93 г
 n(Al2O3) = 0,2 моль;
 n(HCl) = 1,2 моль
 m(HCl) = 109,5 г;
 n(HCl) = 3 моль;
 n(Al2O3) = 0,5 моль
 m(Al2O3) = 8 г;
 n(Al2O3) = 0,078 моль;
 n(HCl) = 0,47 моль
 m(Al2O3) = 4,5 г;
 n(Al2O3) = 0,167 моль;
Окончание табл.
4
 m(H2SO4) = 2,45 г
 m(H2SO4) = 4,9 г
 m(Na2SO4) =
11,36 г
 m(рра H2SO4) =
 46,06 г
 V(H2) = 1,344 л
 m(рра) = 131,4 г
 V(H2) = 7,3 л
 m(рра HCl) =
 486,7 г
 m(HCl) = 43,8 г
 m(H2O3) = 51 г
 m(HCl) = 17,2 г
 m(рра HCl) =
 182,5 г n(HCl) = 1 моль;
 m(HCl) = 36,5 г
В качестве домашних работ учащиеся могут взять следующие задачи:
В начале уроков 46–47 эти задачи разбираются у доски.
После   уроков   тренинга   по   решению   задач   учитель   сообщает,   что
продолжается заочная олимпиада по химии. Вывешивает на доске объявлений
в кабинете текст заданий зимнего тура олимпиады, указывает срок сдачи работ.

description:
n(HCl) = 0,8 моль;
 m(HCl) = 29,2 г

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ТРЕНИНГ ПО РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РАСТВОРЕНИЕ, РАСТВОРЫ, ЭЛЕКТРОЛИТЫ
И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я : электролиты и неэлектролиты.
Т р е б о в а н и я : знать понятия «электролит» и «неэлектролит».
О б о р у д о в а н и е :  стаканчики с дистиллированной водой, кристаллические
вещества:   сахар,   NaCl,   NaOH,   CaCO3,   CuSO4  (безводн.),   Ca(OH)2;   растворы
кислот, фенолфталеина, прибор для изучения электропроводности растворов.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
– Растворение – переход вещества в мелкодисперсное состояние (состояние
ионов, атомов, молекул) под действием растворителя.
Растворение включает в себя химический процесс – взаимодействие частиц
растворителя   и   растворенного   вещества   (сольватация,   в   случае   воды   –
гидратация) и физический процесс – диффузию частиц растворенного вещества,
равномерное   распределение   растворенного   вещества   во   всем   объеме
растворителя. Следовательно, растворение – физикохимический процесс.
То, что растворение – химический процесс, доказывают следующие явления,
наблюдаемые при растворении:
а) выделение тепла (демонстрация растворения NaOH или H2SO4);
б) изменение цвета (демонстрация растворения безводного CuSO4).
Раствор  – однородная система, состоящая из растворителя, растворенного
вещества и продуктов их взаимодействия.
По растворимости вещества делятся:
•  на растворимые (в 100 г воды может раствориться более 1 кг вещества);
•     малорастворимые   (в   100   г   воды   может   раствориться   от   0,01 г   до   1   г
вещества);
•     практически   нерастворимые   (в   100   г   воды   растворяется   менее   0,01   г
вещества).
Учитель   демонстрирует   растворение   NaCl,   CaCO3,   Ca(OH)2,   сахара,
KCa(OH)2, добавляет фенолфталеин, чтобы доказать растворимость.
Растворимость зависит:
1) от природы вещества;
2) природы растворителя; 3) температуры;
4) для газов – от давления.
Например,   поваренная   соль   хорошо   растворяется   в   воде,   почти   не
растворяется в бензине. А растительное масло хорошо растворяется в бензине,
но не растворяется в воде.
Полярные   вещества   хорошо   растворяются   в   полярных   растворителях,   а
неполярные – в неполярных.
Есть такое правило: «Подобное растворяется в подобном». При повышении
температуры растворимость большинства твердых и жидких веществ возрастает,
газов – уменьшается. При повышении давления растворимость газов возрастает.
Для   многих   веществ   определена   растворимость   при   определенной
температуре. Эта величина называется  коэффициент растворимости (КР) и
показывает,   сколько   граммов   вещества   при   данной   температуре   может
раствориться в 100 г воды (см. рис. 123 на с. 189).
В   зависимости   от   того,   сколько   растворенного   вещества   содержится   в
растворе, выделяют:
•  насыщенные;
•  ненасыщенные;
•  пересыщенные растворы.
Перед   нами   растворы   сахара,   солей,   кислот,   щелочей.   Проверим   их   на
электропроводность.
Дистиллированная   вода,   раствор   сахара,   взвесь   CaCO3  не   проводят   ток.
Остальные растворы – проводят. Почему? Ток проводят заряженные частицы –
ионы.   Вода   и   сахар   не   имеют   ионного   строения,   соли,   щелочи   –   ионного
строения. CaCO3 не дает ионов, так как это нерастворимая соль.
Кислоты   –   молекулярные   вещества   с   ковалентной   связью,   но   при
взаимодействии с водой они образуют ионы.
Все вещества можно разделить на 2 группы:
•  Электролиты – вещества, растворы которых проводят ток.
•  Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический
ток.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 34.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РАСТВОРЕНИЕ, РАСТВОРЫ, ЭЛЕКТРОЛИТЫ  И НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   электролитическая   диссоциация   кислот,
щелочей и солей в водных растворах; ионы, анионы и катионы.
Т р е б о в а н и я :   знать   понятия   «электролитическая   диссоциация»,   «ион»;
уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,
солей.
О б о р у д о в а н и е :
таблица   по   теме:   «Теория   электролитической
диссоциации», динамические магнитные модели «Диссоциация NaCl», растворы
уксусной и соляной кислоты.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
– Что такое растворение; раствор?
– От чего зависит растворимость?
– Как доказать, что растворение – физикохимический процесс?
–   Какие   растворы   называют   насыщенными,
  ненасыщенными   и
пересыщенными?
–   Какие   вещества   называют   хорошо   растворимыми,   малорастворимыми,
практически нерастворимыми? По таблице растворимости приведите примеры
таких веществ.
– Что такое электролиты?
– Какие классы веществ к ним относятся?
– Что такое неэлектролиты? Приведите примеры неэлектролитов.
II. Объяснение нового материала.
– Рассмотрим, как в растворах электролитов появляются ионы.
Например,   возьмем   NaCl.   (Учитель   показывает   плакат   или   динамичную
модель, в учебнике с. 195, рис. 127).
Полярные   молекулы   воды   –  диполи,   своими   отрицательными   полюсами
притягиваются   к   положительным   ионам   кристаллической   решетки   NaCl   –
катионам, а положительными – к анионам. Окруженные диполями воды ионы под
действием теплового движения отрываются от кристалла и переходят в раствор.
Процесс   распада   кристалла   электролита   на   ионы   называется
электролитической диссоциацией. Этот процесс в 1887 г. открыл известный ученый Сванте Арретиус.
Вещества   ионного   строения  (соли,  щелочи)   диссоциируют   на  ионы   в  одну
стадию.   Это   записывают   с   помощью   уравнений   (используем   таблицу
растворимости).
Вещества с ковалентной полярной связью (кислоты) под действием диполей
воды ионизируются.
Вещества с ковалентной связью диссоциируют ступенчато:
Диссоциация – обратимый процесс.
Сравним электропроводность раствора соляной и уксусной кислот. Соляная
кислота лучше проводит ток. Почему? Она в большей степени распадается на
ионы.   Степень   распада   на   ионы   –   степень   диссоциации   определяет  силу
электролита.
Сильные электролиты  диссоциируют почти полностью (к ним относятся
щелочи, растворимые соли, кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4).
Слабые электролиты  диссоциируют менее чем на 10 %, к ним относится
аммиак (NH4OH), слабые кислоты: H2CO3, H2S, HNO2.
Степень   диссоциации  (α)   –   это   отношение   числа   продиссоциировавших
частиц (nд) к общему числу растворенных частиц (np). Положения
теории электролитической диссоциации
1.   При   растворении   в   воде   электролиты   диссоциируют   на   положительные
ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы).
2.   Под   действием   электрического   тока   катионы   движутся   к   катоду
(отрицательному полюсу), анионы – к аноду (положительному полюсу).
3. Диссоциация – обратимый процесс.
4. Не все электролиты диссоциируют в равной мере.
5. Химические свойства электролитов определяются свойствами тех ионов,
которые они образуют при диссоциации.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 35, 36 (до с. 201), упр. 4, 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КИСЛОТЫ, ЩЕЛОЧИ И ОСНОВАНИЯ
КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   реакции   ионного   обмена;   основные   классы
неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   уравнения   реакций   ионного   обмена,
определять   возможность   протекания   реакций   ионного   обмена,   объяснять
сущность реакций ионного обмена.
О б о р у д о в а н и е :  растворы H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3, пробирки.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
У   д о с к и :
–   механизм   диссоциации   веществ   с   ионной   и   ковалентной   связью   (один
учащийся);
–   теория   электролитической   диссоциации,   степень   диссоциации   (другой
учащийся);
– упр. 4, 5 из домашнего задания (двое учащихся).
Экспрессконтроль: записать уравнения диссоциации:
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
В а р и а н т  III
В а р и а н т  IV
K3PO4
KOH
H2SO3
Na2CO3
Ca(OH)2
H2CO3
Ca(NO3)2
LiOH
H2S
FeCl3
Ba(OH)2
H3PO4
II. Объяснение нового материала.
– Итак, мы выяснили, что свойства электролитов определяются теми ионами,
которые образовались при их диссоциации.
Какие же ионы образуются при диссоциации всех кислот?
Это ионы водорода и кислотного остатка:
Запишем определение:
Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы
водорода и анионы кислотного остатка. Какие ионы образуются при диссоциации щелочей?
Катионы металла и гидроксиданионы:
Щелочи – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы
металла и гидроксиданионы.
Составьте   схему   диссоциации   соли   и   дайте   определение   солям   как
электролитам:
Электролиты   могут   взаимодействовать   между   собой,   если   при   этом
образуются   неэлектролиты   или   слабые   электролиты.
  Например,
малорастворимые   и   практически   нерастворимые   вещества,   летучие   вещества
;↑
(H2S), неустойчивые соединения (H2CO3
NH4OH
 H→ 2O + CO2
2O), вода.
; H↑ 2SO3
 H→ 2O + SO2
 NH→
 + H↑
3
Схема вещества
Эта схема показывает, что кислота может реагировать с основанием, если
чтолибо одно из них растворимо; растворимая кислота может реагировать с
солью; соли между собой могут реагировать, если обе они растворимы; соль с
основанием могут реагировать, если и соль, и основание растворимы. Реагируют
в тех случаях, если образуются газ, осадок, вода.
В ходе этих реакций электролиты обмениваются своими составными частями
– ионами, поэтому такие реакции называются реакциями ионного обмена.
Эти реакции можно составлять как в обычном, молекулярном виде, так и в
ионном виде. Этому мы и должны поучиться.
Алгоритм
составления реакций ионного обмена
1. Записать исходные вещества. Подписать классы веществ.
2. Проверить, являются ли они электролитами (растворимыми) по таблице
растворимости. По схеме определить, возможна ли такая реакция. 3. Если возможно, над ионами в исходных веществах проставить заряды (из
таблицы растворимости).
4.   Поменять   первые   части   формул   местами   и   записать   таким   образом
продукты реакции.
5.   Правильно   составить   формулы   продуктов.   Для   этого   поставить   заряды
ионов, снести их крестнакрест и сократить, если нужно.
6. Расставить коэффициенты в уравнении.
На этом заканчивается составление молекулярного уравнения.
7.   Под   формулами   продуктов   реакции   подписать,   являются   ли   они
электролитами или неэлектролитами.
8. Записать электролиты в виде ионов с учетом индексов и коэффициентов;
неэлектролиты оставить в молекулярном виде.
На этом заканчивается составление полного ионного уравнения.
9. В левой и правой части уравнения сократить одинаковые частицы.
10. Записать оставшиеся после сокращения ионы и молекулы.
Должно получиться сокращенное ионное уравнение.
Далее учитель демонстрирует опыты:
H2SO4 + Na2CO3
CuSO4 + NaOH
H2SO4 + NaOH (фенолфталеин)
BaCl2 + CuSO4
Для каждого случая составляются уравнения.
Н а п р и м е р :
2. Электролит + электролит  реакция возможна.
5.
6. CuSO4  + 2NaOH
7. Электролит + электролит
 Cu(OH)
→
– молекулярное уравнение.
→
2  +  Na2SO4.
 неэлектролит + электролит. 8.
уравнение.
–   полное   ионное
→
 Cu(OH)
10. Cu2+ + 2OH
В тетрадях у учеников должны быть записаны пункты 5, 8, 10.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 36 (до конца), 37, упр. 1–3, 5.
2 – сокращенное ионное равнение.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КИСЛОТЫ, ЩЕЛОЧИ И ОСНОВАНИЯ  КАК ЭЛЕКТРОЛИТЫ. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА
(тренинг)
Ц е л ь :   довести   умение   учащихся   составлять   реакции   ионного   обмена   до
оптимального уровня усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Проверка упражнений из домашнего задания.
Упр. 1–3, 5 (10 минут).
II. Фронтальная работа.
Запишите ионные уравнения реакций, которые возможны между следующими
веществами: гидроксид бария, соляная кислота, силикат натрия, нитрат цинка,
гидроксид алюминия (20 минут).
III. Экспрессконтроль.
Допишите уравнение, составьте его в ионном виде.
В а р и а н т  I
В а р и а н т  II
В а р и а н т  III
В а р и а н т  IV
Na3PO4 + CaCl2 Al2(SO4)3 + KOH Fe2(SO4)3 + BaCl2
Na2S + H3PO4
Составьте молекулярное уравнение, соответствующее ионному.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : подготовиться к практической работе, с. 240.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА (тренинг)


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
П Р А К Т И Ч Е С К А Я   Р А Б О Т А
«УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО
ОБМЕНА»
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   проведение химических реакций в растворах;
реакции ионного обмена.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   уравнения   реакций   ионного   обмена,
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
О б о р у д о в а н и е :   растворы CuSO4, KCl, Al2(SO4)3, NaOH, Na3PO4, BaCl2,
Na2CO3,   HNO3,   Na2SO3,   фенолфталеин,   H2SO4,   пробирки   или   ячейки   для
капельного анализа.
Х о д   у р о к а
Учащиеся   выполняют   практическую   работу   по   инструкции   (с.   240).   В
тетрадях для практических работ заполняют таблицу.
Что делал
Что наблюдал
Уравнения реакций.
Выводы
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : повторить § 20.
В марте можно провести очный тур школьной олимпиады.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИЙ ИОННОГО  ОБМЕНА»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :  на столах учащихся – наборы для лабораторных опытов:
пробирки или ячейки для капельного анализа, растворы: HCl, NaOH, Na2CO3;
фенолфталеина, лакмуса, твердые вещества: Cu, Zn, CaO.
Х о д   у р о к а
I. Актуализация знаний учащихся о кислотах.
Фронтальный опрос:
– Что такое кислоты?
– Дайте определение кислоте как электролиту.
– По каким признакам классифицируются кислоты?
– Приведите примеры бескислородных и кислородсодержащих кислот.
– Приведите примеры двухосновных, одноосновных кислот.
– Приведите примеры сильных и слабых кислот.
– Какие кислоты легко разлагаются?
II. Запись схемы «Химические свойства кислот».
III. Лабораторные опыты.
Далее учащиеся проводят опыты (работа в парах).
HCl + лакмус
HCl + Zn HCl + Cu
HCl + CaO
HCl + NaOH (фенолфталеин)
HCl + Na2CO3
Записывают   уравнения   реакций   в   молекулярном   и   ионном   видах.
Правильность составления уравнений проверяется на доске.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е :  § 38, упр. 1–4; схему выучить наизусть.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :   растворы:   NaOH,   Ca(OH)2,   FeCl3,   HCl;   стеклянная
трубка, стаканчик, пробирка, спиртовка, зажим, свежеприготовленный Cu(OH)2.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания (5 минут).
II. Экспрессконтроль (10 минут).
Учащиеся   I   и   III   вариантов   по   листочкам   воспроизводят   схему
взаимодействия кислот, II и IV вариантов – характеризуют кислоту и записывают
уравнения реакций. Через 3 минуты учащиеся I и III вариантов сдают листочки и
приступают к выполнению второго задания. Учитель раздает листочки учащимся
II и IV вариантов, они также воспроизводят схему. Через 3 минуты листочки
собираются. Учащиеся всех вариантов завершают работу и сдают тетради.
I
II
III
IV
Охарактеризовать кислоту. Дописать уравнения реакций, одно из них
составить в ионном виде:
H2CO3
H3PO4
HBr
HNO3
HI + Zn →
H2SO4 + Al →
H2SO3 + Mg →
H2SO4 + KOH→ HBr + Ba(OH)2→ H2S + NaOH→ HCl + Al(OH)3 →
H2SO4 + BaCl2 → H3PO4 + K2S → H2SO3 + Na2SiO3 →
H3PO4 + Ca →
HI + AgNO3
III. Объяснение нового материала.
Фронтальный опрос:
– Что такое основание?
– Что такое щелочь? Основания   делятся   на   растворимые   и  нерастворимые,  сильные   (щелочи)   и
слабые, по числу групп ОН на одно, двух, трехкислотные.
Приведите примеры таких оснований.
Составим схему взаимодействия оснований.
Учитель   демонстрирует   опыты,   учащиеся   записывают   соответствующие
уравнения в молекулярном и ионном виде. Контроль – на доске.
NaOH + фенолфталеин
Ca(OH)2 + CO2 (продувание через трубку)
NaOH + фенолфталеин + HCl
NaOH + FeCl3
Cu(OH)2 + HCl
разложение Cu(OH)2.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 39, упр. 1, 2, 3.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ОКСИДОВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :  колба, ложка для сжигания веществ, спиртовка, спички,
красный фосфор, вода, лакмус, растворы: NaOH, CaO, фенолфталеин, раствор
HCl.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания (5–7 минут).
II. Экспрессконтроль.
I, III варианты – воспроизведение схемы на листочках (3 минут).
II, IV – работа по вариантам в тетрадях (7 минут).
Потом наоборот.
I
II
III
IV
Дать характеристику основанию
KOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
NaOH
Дописать уравнения реакций, одно из них записать в ионном виде
KOH+CO2
Fe(OH)3
Ca(OH)2+HCl→
NaOH+N2O5→
KOH+H3PO4 Fe(OH)3+H2SO4→ Ca(OH)2+Na2CO3→ NaOH+H2SO4→
NaOH+FeCl2→
KOH+P2O5→
KOH+CuCl2
Al(OH)3
NaOH+SiO2→
NaOH+MgSO4→
Mg(OH)2
AgOH
III. Объяснение нового материала.
–  Оксиды  – это бинарные соединения кислорода, в которых он проявляет
степень окисления –2.
Оксиды   делят   на  несолеобразующие  –   они   не   реагируют   с   кислотами   и
щелочами, не образуют солей. Это: N2O; NO; CO; SiO.
Остальные оксиды являются солеобразующими. Среди     них     выделяют
  оксиды,     которым     соответствуют
основания   (как   правило,   они   образованы   металлами)   и  кислотные  оксиды,
которым соответствуют кислоты (они образованы неметаллами и переходными
элементами в степенях окисления выше +4).
 основные
Упражнения:
  составьте   формулу
соответствующего основания или кислоты: CaO, N2O4, SO2, ZnO, SO3, CrO3, CrO,
Na2O.
определите   характер   оксида,
Химические свойства оксидов
Учитель   демонстрирует   опыт:   получение   P2O5,   его   растворение   в   воде   и
щелочи. Учащиеся записывают уравнения реакций.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O.
Далее   учитель   показывает   взаимодействие   CaO   с   H2O   (фенолфталеин
доказывает наличие щелочи), с HCl. Учащиеся записывают уравнения.
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.
Оксиды реагируют между собой:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 40, упр. 1–3; после § 38 упр. 6; после § 39 упр. 5.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ОКСИДОВ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  основные классы неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   характеризовать   свойства   основных   классов
неорганических веществ.
О б о р у д о в а н и е :   наборы   для   лабораторных   опытов:   пробирки   или
капельные ячейки; растворы MgSO4, Na2CO3, NaOH, HCl, CuSO4, гранулы Zn. У
учителя: спиртовка, пробирка, зажим, малахит.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
– Соли – один из самых многочисленных классов веществ.
Вспомните определение солей как электролитов.
Соли   можно   считать   продуктами   взаимодействия   кислот   и   оснований.   Но
иногда это взаимодействие происходит не полностью:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O
Получившиеся   в   этих   реакциях   вещества   тоже   соли,   но   они   содержат
фрагменты   строения   кислот   или   оснований,   поэтому   их   называют  кислые  и
основные соли.
Средние, или нормальные, соли  –  продукты  полного  замещения   атомов
водорода в кислоте на металл.
Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте
на металл. В названиях кислых солей используется префикс
Основные соли  –  продукты  неполного   замещения  гидроксильных  групп  в
основании   на   кислотные   остатки.   В   названиях   основных   солей   используется
префикс
Составим схему взаимодействия солей.
Схема взаимодействия солей Проведите лабораторные опыты:
CuSO4 + Zn
Na2CO3 + HCl
MgSO4 + NaOH
MgSO4 + Na2CO3
Запишите свои наблюдения и составьте уравнения реакций в молекулярном и
ионном виде (контроль – на доске).
Кислые и средние соли вступают в те же реакции.
Особенностями кислых и средних солей является ступенчатая диссоциация:
Кислые и основные соли, а также некоторые средние соли разлагаются при
нагревании, например:
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 41, упр. 1, 2, 5. У р о к   59
ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :  простые и сложные вещества; основные классы
неорганических веществ.
Т р е б о в а н и я :   уметь   составлять   уравнения   реакций,   характеризующих
генетическую связь веществ.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
Упр. 1, 2, 5 после § 41.
Фронтальный опрос:
– Что такое соли?
– Какие соли называются средними, кислыми и основными?
– Приведите примеры таких солей.
У   д о с к и :
– схема взаимодействия солей (один учащийся);
– уравнения реакций, подтверждающие схему (второй учащийся);
– уравнения реакций диссоциации и разложения солей (третий учащийся).
II. Объяснение нового материала.
Cоставление схемы генетической связи веществ.
III. Составление схем на конкретных примерах.
Работа   проводится   фронтально   с   комментируемым   управлением   или   один
учащийся работает у доски.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 42, упр. 2, 3, 4.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ СОЛИ: КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ
«ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Ц е л ь :   отработать   умения   составлять   уравнения   реакций   с участием
различных классов веществ.
Х о д   у р о к а
I. Проверка домашнего задания.
– Воспроизведение схемы генетической связи веществ (один учащийся).
–   Уравнения   реакций,   доказывающих   генетическую   связь   веществ   (второй
учащийся).
Проверка упражнений 2, 3, 4 после § 42.
II. Решение упражнений.
Цепочки превращений:
Na
→
 NaOH
→ 2SO4
 Na
→
 BaSO
4
Cu(OH)2
→
 CuO
→
 CuSO
→
4
 Cu(NO
3)2
→
 Cu(OH)
2
– Какие из перечисленных веществ будут взаимодействовать между собой?
– Составьте уравнения реакций: Al, CuSO4, KOH, Cl2, FeCl3, HCl, CaO, N2O5.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : подготовиться к практической работе, с. 241.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЙ ПО ТЕМЕ «ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КЛАССОВ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Э л е м е н т ы   с о д е р ж а н и я :   окислительновосстановительные   реакции;
окислитель и восстановитель.
Т р е б о в а н и я :
знать   понятия   «окислитель»   и   «восстановитель»,
«окисление»   и   «восстановление»;   уметь   составлять   уравнения   окислительно
восстановительных реакций.
О б о р у д о в а н и е :   Na, кристаллизатор с водой, спиртовка, спички, ложка
для сжигания веществ, сера, колба, щипцы, магниевая стружка, растворы HCl,
CuSO4.
Х о д   у р о к а
Объяснение нового материала.
В реакциях ионного обмена составные части веществ переходили в состав
других веществ без изменений, степени окисления элементов и заряды ионов не
менялись.
Однако существует огромное множество реакций, в ходе которых меняются
степени   окисления   элементов.   Такие   реакции   называются  окислительно
восстановительными.
Например, взаимодействие простых веществ между собой:
Степень окисления железа изменялась с 0 до +2, значит, атом железа отдал 2
электрона;   атом   серы   принял   2   электрона,   поэтому   его   степень   окисления
изменилась с 0 до –2.
Элемент,
  отдающий   электроны,
  а
принимающий   электроны   –  окислителем.   Процесс   отдачи   электронов
называется окислением, а принятия – восстановлением.
  называется
 восстановителем,
В   процессе   окисления   степень   окисления   повышается,   в   процессе
восстановления – понижается.
Эти процессы неразрывно связаны между собой, число принятых окислителем
электронов должно быть равно числу отданных восстановителем электронов. На
этом   основании   составляется  электронный   баланс  и   расставляются
коэффициенты. Среди   изученных   нами   реакций   к   окислительновосстановительным
относятся: 1. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Учитель демонстрирует горение магния, записывает уравнение и электронный
баланс.
2. Взаимодействие неметаллов между собой.
3. Взаимодействие металлов с водой.
4. Взаимодействие металлов с кислотой.
5. Взаимодействие металлов с солью. 6. Горение и окисление сложных веществ.
Д о м а ш н е е   з а д а н и е : § 43, упр. 1, 3, 7, выписать типичные окислители и
восстановители (с. 234–235).

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ  РЕАКЦИИ


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
Ц е л ь :   отработать   метод   электронного   баланса   до   оптимального   уровня
усвоения.
Х о д   у р о к а
I. Фронтальный опрос.
– Что такое окислительновосстановительные реакции?
– Что такое окислитель?
– Что такое восстановитель?
– Что такое окисление?
– Что такое восстановление?
– Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей.
– Какие взаимодействия относят к окислительновосстановительным?
II. Проверка упражнений 1, 3, 7.
III.   Решение   упражнений   на  расстановку   коэффициентов   методом
электронного баланса.
Al + CuCl2 →
Al + H2SO4 →
Na + P →
P + O2 →
H2S + O2
Al + HNO3
→
 SO→ 2 + H2O
 Al(NO
3)3 + NH3 + H2O
IV. Экспрессконтроль:  расставить   коэффициенты   методом   электронного
баланса.
I
II
III
IV
Ag + HNO3
AgNO3 + H2O + NO
 →
 →
HNO3 + S
H2O + H2SO4 + NO2
 →
C + HNO3
CO2 + NO2 + H2O
 →
P + HNO3
H3PO4 + NO2 + H2O
 →
CS2 + O2
CO2 + SO2
 →
PH3 + O2
P2O5 + H2O
 →
SiC + O2
SiO2 + CO2 Д о м а ш н е е   з а д а н и е : повторить § 38–42.


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ П О   Т Е М Е
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Ц е л ь :   актуализировать умения: составлять уравнения реакций с участием
кислот,   оснований,   оксидов,   солей;   составлять   уравнения   в   ионном   виде;
расставлять  коэффициенты   методом  электронного  баланса;  решать  задачи  по
уравнению реакции.
1. Запишите уравнения реакций, соответствующие схеме:
Х о д   у р о к а
Для уравнения (1) составьте электронный баланс, для уравнения (4) – ионный
вид.
Определите тип каждой реакции по изменению степени окисления и числу и
составу веществ, участвующих в реакции.
2. Какие взаимодействия возможны между веществами:
 гидроксид натрия;
 хлорид железа (III);
 нитрат свинца (II);
 цинк;
 серная кислота.
Запишите   уравнения   реакций,   укажите,   какие   из   них   окислительно
восстановительные.
3. Решите задачу.
Какую   массу   цинка   можно   растворить   в   490   г   5   %ного   раствора   серной
кислоты? Сколько литров водорода при этом выделится?

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ ПОДГОТОВКА К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»


extracted_text:
П Л А Н   У Р О К А   Х И М И И   В   8   К Л А С С Е
К О Н Т Р О Л Ь Н А Я   Р А Б О Т А   П О   Т Е М Е
«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»
Ц е л ь :  осуществить   контроль   за   уровнем   усвоения   умений   составлять
уравнения реакций и производить расчеты по уравнениям реакций.
1. Записать уравнения реакций, соответствующие схеме:
В а р и а н т  I
Для реакции (4) составить электронный баланс, для реакции (3) – ионный вид.
Указать тип каждой реакции по числу и составу участвующих в них веществ и по
изменению степени окисления.
2. Составьте формулы веществ:
 азотная кислота;
 сульфат железа (II);
 карбонат натрия;
 гидроксид калия.
Составьте   возможные   между   ними   уравнения   реакций   в   молекулярном   и
ионном виде. Продукты реакций назовите.
3.   Сколько   граммов   15   %ного   раствора   ортофосфорной   кислоты
потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция?
1. Записать уравнения реакций, соответствующие схеме:
В а р и а н т  II
Для реакции (1) составить электронный баланс, для реакции (3) – ионный вид.
Указать тип каждой реакции по числу и составу участвующих в них веществ, по
изменению степени окисления. 2. Составьте формулы веществ:
 серная кислота;
 силикат калия;
 гидроксид натрия;
 хлорид бария.
Составьте   возможные   между   ними   уравнения   реакций   в   молекулярном   и
ионном виде. Продукты реакций назовите.
3. Сколько граммов оксида меди (II) сможет прореагировать с 126 г 10 %
ного раствора азотной кислоты?
ПРОВЕРКА
И ОЦЕНИВАНИЕ РАБОТЫ
1. Каждое уравнение в молекулярном виде – 1 балл, 1 × 5 = 5 баллов.
Электронный баланс – 1 балл.
Ионный вид – 1 балл.
Правильно указаны типы реакций по изменению:
– степени окисления – 0,25 × 5 = 1,25 балла.
– по числу и составу веществ, участвующих в реакции, – 0,25 × 5 = 1,25 балла.
2. Правильно составлены формулы веществ 0,25 × 4 = 1 балл.
Записаны 4 уравнения реакций в молекулярном виде 1 × 4 = 4 балла.
Записаны уравнения в ионном виде 1 × 4 = 4 балла.
Даны названия подгруппы 8 × 0,25 = 2 балла.
3. Каждое действие в задаче в соответствии с алгоритмом – 1 балл. 1 × 5 = 5
баллов.
Итого: 24,5 балла.
«2» – менее 12 баллов.
«3» – 12 и более баллов.
«4» – 17 и более баллов.
«5» – 22 и более балла.
Резервное время – 3 часа.

title: ПЛАН УРОКА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССОВ  НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»


extracted_text:
Урок окружающего мира в 1 классе.  Образовательная система «Школа 2100»
Тема: Человек – разумное существо.
Цели:
– познакомить учеников с отличительными чертами человека;
– показать, что человек существо разумное;
– показать, что человеку свойственны нравственность и духовность;
– показать ряд признаков, которые объединяют человека с животными.
Этапы урока
Ход урока
Ι
. Актуализация
знаний и постановка
учебной проблемы
Ты улыбкой, как солнышком, брызни,
Выходя поутру из ворот.
Понимаешь, у каждого в жизни
Предостаточно бед и забот.
Разве любы нам хмурые лица
Или чьято сердитая речь?
Ты улыбкой сумей поделиться
И ответную искру зажечь.
– Я думаю, что радость, доброта и улыбка всегда помогают человеку. Так давайте, и наш урок
сегодня начнется с улыбки. Ребята, улыбнитесь друг другу!
Ребята, можно ли сказать, что окружающий мир и природа – это одно и то же? (нет). Почему?
(потому, что условно все можно разделить на природу и то, что сделано руками человека).
Что общего у комара и камня ? ( они относятся к природе)
Чем отличаются? (комар относится к живой природе, а камень к неживой).
На какие группы можно условно разделить всю природу? ( живую, неживую, силы природы).
(неживые предметы не рождаются, не размножаются, не питаются, не умирают
Живые предметы питаются, дышат, двигаются, размножаются)
Игра “
 Найди лишний предмет

сосульки.)
1)Какой предмет лишний? (сосулька).
2)Почему? (все предметы относятся к живой природе, а сосулька к неживой).
 ” (На доске картинки растений, грибов, животных и
Формирование УУД
и технология оценивания
учебных успехов
Коммуникативные УУД:
1) развиваем умение
слушать и понимать других;
2) строить речевое
высказывание в
соответствии с
поставленными задачами;
3) оформлять свои мысли в
устной форме;
4) умение работать в паре. II Совместное
открытие новых
знаний.
3).Докажите, что растения и животные относятся к живой природе? ( они пьют, дышат, питаются,
двигаются, размножаются,  чувствуют)
4) Сосулька тоже рождается, растет, тает. Значит, она относится к живой природе? Докажите.
 Сосулька – это обледеневшая вода. Для образования нужно две температуры. Солнышко
выглянуло. И стало пригревать крышу.  Снег на крыше стал таять, образовалась вода. Тонкие
струйки воды начинают  стекать с крыши. Покидая крышу, они попадают в другую температуру и
начинают замерзать. Сначала замерзает одна капелька. Потом по ней бежит другая капелька,
повиснет на кончике сосульки, замерзнет. Так сосулька растёт в длину. А вечером становится
холоднее. Капелька не успевает добраться до кончика сосульки, и замерзает на поверхности
сосульки, тогда она  растёт в ширину.
5) Каким общим словом назвать оставшиеся  предметы ?( живые организмы).
Докажите, что они живые.
6) Что необходимо для жизни живым организмам?( свет, воздух, тепло, вода).
7). Откуда они берут все необходимое для жизни? ( из природы).
В этом ряду я вижу человека. Можно ли считать, что человек тоже является частью природы?
Почему?
Что человеку необходимо для жизни? (Воздух, чтобы дышать, вода и пища, а также тепло.)
– Откуда человек берёт всё необходимое для жизни? (Из природы: воду – из водоёмов, многие
растения и животных использует в пищу, солнце даёт ему тепло.)
Нужно выяснить:
– Что общего у человека и животных?
– Чем отличается человек от животных?
2. Практическая работа.
Дан лист бумаги нужно покрыть краской, что вы увидели. Прочитайте.
Человек – разумное существо
Чтобы ответить на этот вопрос, давайте понаблюдаем, какие общие черты есть у человека и
животных?
3.Работа с тетрадью.

    (на с.65)
Личностные результаты:
1) развиваем умения
выказывать своё отношение
к героям,
выражать свои эмоции;
2) оценивать поступки в
соответствии с
определённой ситуацией;
3) формируем мотивацию к
обучению и III Применение
новых  знаний.
Откройте тетрадь  с.65 №1 и найдите сходные части тела у человека и животного. ( (Сходные
части: ноги и задние лапы, руки и передние лапы, туловище, шея, голова).
2)Найдите сходство между действиями людей и животных. Что еще их объединяет? (движение,
питание, гигиена).
3). Согласны ли вы с утверждением, что человека можно отнести к животным?
– Что умеет только человек? Почему?
–4) Чем человек отличается от животных?
Давайте научимся различать эти особенности человека.
Вспомним, как общаются животные между собой?
 животные тоже общаются на своем языке и выражают разные эмоции (злость, радость, печаль),
4). Как люди понимают друг друга?
( Значит, человек, в отличие от животных, может говорить. Он более эмоционален).
говорить
(вывешивать карточки по ходу беседы)
Что помогает людям учиться?( память и ум). Значит, человек может думать, рассуждать,
мыслить. У него есть разум.
Что еще умеет делать человек? (Трудиться и создавать).
думать, рассуждать, мыслить
целенаправленной
познавательной
деятельности.
Регулятивные УУД:
1) развиваем умение
высказывать своё
предположение на основе
работы с материалом
учебника;
2) оценивать учебные
действия в соответствии с
поставленной задачей;
3) прогнозировать
предстоящую работу
(составлять план);
4) осуществлять
познавательную и
личностную рефлексию.
трудиться и создавать
Благодаря своей разумности, человек сумел изобрести разные инструменты и орудия труда.
4.Посмотрите на рисунки на с 65 № 2  ( тетерадь)и подумайте :
1. – У человека есть множество органов и снаружи и внутри организма. Каждый орган имеет своё
назначение, как бы свою «профессию». Каким органам помогают нарисованные здесь предметы.
( очки – глазам, мясорубка – зубам, компьютер – мозгу, лыжи – ногам, костюм – телу, кастрюля
желудку
Вывод. Именно возможность изобретать вещи позволила человеку построить современную жизнь.
Благодаря таким дополнениям к органам, человек может превосходить в своих различных функциях многих животных.
5. Работа с учебником.(с.70 – 71)
Посмотрите на пары рисунков на с. 71, соедините их и подумайте
Как же человек может состязаться с разными животными, ведь у него нет острых зубов, крыльев
и быстрых ног.
Да, Человек сумел изобрести машины, помогающие быстро передвигаться по суше,
воздуху, воде.
Итак, кто же такой человек ? Какой можно сделать вывод?
Человек – разумное существо. Он умеет
Говорить. Думать. Мыслить. Трудиться. Создавать.
РАЗ ЧЕЛОВЕК РАЗУМНОЕ СУЩЕСТВО, ТО ВСЕ ЕГО ПОСТУПКИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ
ДОСТОЙНЫ ЧЕЛОВЕКА.
В чем они должны проявляться?
6. Первичное закрепление. Работа с учебником С. 72 (работа в парах)
1) На каких рисунках человек ведёт себя как разумное существо? Где он ведёт себя неразумно?
Объясни, почему ты так считаешь.
7. Работа с учебником (с 73)
Отчего страдают все эти животные? Кто им сможет помочь? Как?
Любой живой организм требует бережного отношения, с ним нельзя обращаться как с вещью,
иначе ему станет плохо и он может погибнуть. Значит, человек еще умеет жалеть, помогать
другим.
8. Игра « Собери правило»
РАЗ ЧЕЛОВЕК РАЗУМНОЕ СУЩЕСТВО, ТО ВСЕ ЕГО ПОСТУПКИ ДОЛЖНЫ БЫТЬ
ДОСТОЙНЫ ЧЕЛОВЕКА и должен выполнять правила разумного человека.
Правила разумного человека:
1 гр.
Не обижать младших
Помогать старшим
3 гр.
Охранять природу
Быть культурным и воспитанным
2 гр.
Iv. Итог урока Соблюдать правила поведения в школе, на уроке, на дороге
Стремиться к знаниям
9. Работа в тетрадях с. 66 з. 3, 4
Можно предложить выполнить эти задания по выбору.)
Дети выполняют самостоятельно с последующей проверкой и самооценкой.
– Что тебе нужно было сделать?
– Удалось тебе выполнить работу? ТОУУ
– Ты выполнил всё правильно или были недочёты?
– Ты выполнил всё сам или с чьейто помощью?
– Сейчас мы вместе с … (имя ученика) учились оценивать свою работу.
– Полностью или частично ты закрасишь свой кружокотметку в дневнике? Почему?
– Отметь в дневнике.
10.Домашнее задание  тс 66 №3, 4.
У.с. 72, 73
ТОУУ

file_name: Урок Человек - разумное существо.docx

intro: Урок окружающего мира в 1 классе по образовательной системе"Школа 2100" разработан с учетом УУД по ФГОС 2 поколения. В конспекте отражена вся необходимая работа с классом: работа в парах, работа в группах. Учитывается индивидуальная деятельность учащихся. Не оставлены без внимания постановка и решение проблемных вопросов

title: Конспект урока окружающего мира "Человек-разумное существо" (1 класс)