extracted_text:
«Рассмотрено «                                                 «Согласовано»                                                     «Утверждаю»
на заседании МО ЕМЦ                                    заместитель директора                                    Директор МБОУ СОШ№1
Руководитель МО                                            по УМР

__________/_Виноградова Л.Ю../               __________/_Боробова Е.В./                             __________/_Артеменко Е.Н./
         с.п. «Село Хурба»
Протокол №___                                                Протокол №___                                                Протокол №___
«_____»___________   2014г                          «_____»___________   2014г                            «_____»___________   2014г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По учебному курсу «Химия»
10 класс
Базовый уровень
                                                                        Составитель:
                                                                         учитель химии и
биологии
МБОУ СОШ№1 с.п. «Село Хурба»
Глушкова А.Г 20142015 учебный год
Пояснительная записка
Данная   программа   разработана   на   основе   Федерального   компонента   Государственного
стандарта среднего (полного) общего образования (базовый уровень), примерной программы среднего
(полного) общего образования   по химии (базовый уровень), программы курса химии для 10 класса
общеобразовательных   учреждений   (базовый   уровень),   автор   О.С.Габриелян,   2010.,допущенной
Департаментом общего и среднего образования Министерства образования РФ.
Федеральный   базисный   учебный   план   для   среднего   (полного)   общего   образования   в   1011
классах отводит 68 часов для изучения на базовом уровне учебного предмета «Химия» из расчета 1
час в неделю.
Курс четко делится на две части: «Органическую химию» (34 ч 10 кл.) и
«Общую химию» (34 ч – 11кл).
Теоретическую основу органической химии  составляет  теория  строения
в   ее   классическом  понимании   —   зависимости   свойств   веществ   от   их
химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических
соединений согласно валентности. Электронное и пространственное  строение
органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на изу
чение   органической   химии,   рассматривать   не  представляется   возможным.   В
содержании   курса  органической   химии   сделан   акцент   на   практическую
значимость   учебного   материала.   Поэтому  изучение   представителей   каждого
класса органических соединений начинается с практической  посылки — с их
получения. Химические свойства веществ рассматриваются сугубо прагматиче
ски — на предмет их практического применения.  В основу конструирования
курса положена идея  о природных источниках органических соединений и их
взаимопревращениях,   т.   е.   идеи   генетической   связи   между   классами
органических соединений.
При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:
Д – демонстрации.
Л – лабораторные опыты
Типы уроков:
урок ознакомления с новым материалом (УОНМ);
урок применения знаний и умений (УПЗУ);
комбинированный урок (КУ);
уроксеминар (УС);
уроклекция  (Л);
урок контроля знаний (К);
урок применения законов, понятий на практике (УПП).
Программа   предусматривает   формирование   у   учащихся   общеучебных     умений   и   навыков,
универсальных   способов   деятельности   и   ключевых   компетенций:   умение   самостоятельно   и
мотивированно   организовывать   свою   познавательную   деятельность;   использование   элементов
причинноследственного   и   структурнофункционального   анализа;   определение   сущностных
характеристик изучаемого объекта; умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения,
приводить   доказательства;   оценивание   и   корректировка   своего   поведения   в   окружающем   мире, использование   мультимедийных   ресурсов   и   компьютерных   технологий   для   обработки,   передачи,
систематизации   информации,   создания   баз   данных,   презентации   результатов   познавательной   и
практической деятельности.
Требования   к   уровню   подготовки   обучающихся   включают   в   себя   как   требования,   основанные   на
усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений,
так   и   основанные   на   более   сложных   видах   деятельности:   объяснение   физических   и   химических
явлений,   приведение   примеров   практического   использования   изучаемых   химических   явлений   и
законов.   Требования   направлены   на   реализацию   деятельностного,   практикоориентированного   и
личностноориентированного   подходов,   овладение   учащимися   способами   интеллектуальной   и
практической   деятельности,   овладение   знаниями   и   умениями,   востребованными   в   повседневной
жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей
среды и собственного здоровья.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в 10 классе
направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний  о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших

химических понятиях органической химии, теории строения органических соединений;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении
новых материалов;

развитие  познавательных   интересов   и   интеллектуальных   способностей   в   процессе
самостоятельного   приобретения   химических   знаний   с   использованием   различных   источников
информации, в том числе компьютерных;

необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение   полученных   знаний   и   умений  для   безопасного   использования   веществ   и
материалов в быту, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
воспитание  убежденности   в   позитивной   роли   химии   в   жизни   современного   общества,
Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:
1.
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
2. Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и
потребностями общества.
3. Формирование умений: обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами,
оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать
обобщения.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ 10 КЛАССА
В результате изучения химии на базовом уровне ученик 10 класса должен
знать/понимать 
важнейшие   химические   понятия:  вещество,   химический   элемент,   атом,   молекула,
относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   химическая   связь,   электроотрицательность,
валентность,   моль,   молярная   масса,   молярный   объем,   степень   окисления,   окислитель   и
восстановитель, окисление и восстановление, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,
гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава;

основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

важнейшие   вещества   и   материалы:  уксусная   кислота;   метан,   этилен,   ацетилен,   бензол,
этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
характеризовать:  общие   химические   свойства   основных   классов   органических   соединений;

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях,   окислитель   и   восстановитель,   принадлежность   веществ   к   различным   классам
органических соединений;

строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с   использованием   различных
источников   (научнопопулярных   изданий,   компьютерных   баз   данных,   ресурсов   Интернета);
использовать   компьютерные   технологии   для   обработки   и   передачи   химической   информации   и   ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической  деятельности и повседневной
жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки


их последствий;


живые организмы;


источников.
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической   оценки   достоверности   химической   информации,   поступающей   из   разных
Методическая литература для учителя:
Учебнометодический комплект
Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян
Габриелян О.С., Химия. 10 класс. Базовый уровень – Москва, «Дрофа», 2009г
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 10 класс. – Москва,
1.
О.С. – Москва, «Дрофа»,  2010 г
2.
3.
«Дрофа», 2010г
4.
по химии. 10 класс – Москва, «Дрофа» , 2012 г
Габриелян О.С., Берёзкин П.Н., Ушакова А.А. и др.  Контрольные и проверочные работы 5.
О.С.Габриелян, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: методические рекомендации /
Учебник, предназначенный для учащихся 10 классов:
 Габриелян О.С., Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений.–
М.: «Дрофа», 2008,2009,2010г
Учебник соответствует федеральному компоненту образовательного стандарта базового уровня по
химии и включен в перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ на
20142015 уч. год.
Литература для учащихся.
      1.  И.Г.Хомченко.«Сборник задач и упражнений по химии» (для средней школы) Москва,: Новая
волна, 2009.
2.
И.Г.Хомченко. «Пособие по химии для поступающих в вузы. М.:Новая волна, 2011
Интернетресурсы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
Alhimik   www.alhimik.ru
Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru
Химия для всех  www.informika.ru
Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru
Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru
Уроки химии Кирилла и Мефодия
 http://www
 .  prosv

 .  ru – сайт издательства «Просвещение»
http://www
 .  history

 .  standart

 .  edu
 .  ru – предметный сайт издательства «Просвещение»
http://www
 .  internet

   school

 .  ru – Интернетшкола издательства «Просвещение»: «Химия»
http
 ://itn.ru российская версия международного проекта Сеть творческих учителей
http://www
 .  school

 .  edu
 .  ru Российский Общеобразовательный Портал
http
 ://   www
 .  school

   collection

 .  edu
 .  ru – единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
Газета "Химия" и сайт для учителя "Я иду на урок химии"
13.
http://him.lseptember.ru
ChemNet: Портал фундаментального химического образования России. Химическая
14.
информационная сеть
http://www.chemnet.ru
15.
АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой
http://www.alhimik.ru Всероссийская олимпиада школьников по химии
16.
http://chem.rusolymp.ru
Естественно научные эксперименты  химия: Коллекция Российского общеобразовательного
17.
портала
http://experiment.edu.ru
18.
Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР
http://schoolcollection.edu.ru/collection/chemistry /
19.
Органическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР
http://schoolcollection.edu.ru/ collection/ organic/
20.
Органическая химия: электронный учебник для средней школы
http://www.chemistry.ssu.samara.ru
21.
Основы химии: электронный учебник
http://www.hemi.nsu.ru
22.
Открытый колледж: химия
http://www.chemistry.ru
Соросовский образовательный журнал: химия
23.
http://journal.issep.rssi.ru
24.
Химический ускоритель: справочноинформационная система по органической химии
http://www.chem.isu.ru/leos/
Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической
25.
химии
http
26.
http
 ://   school
   sector

 .  relarn

 .  ru   /  nsm
 /

Химия и жизнь  XXI век: научнопопулярный журнал
 ://   www
 .  hij
 .  ru
27.
Электронная библиотека учебных материалов по химии на порталChemnet .
 ://   www
 /  elibrary

 /
 .  su   /  rus
 .  chem
 .  msu
http
28. WebElements: онлайн справочник химических элементов
http
 ://   webelements
 .  narod

 .  ru

29.
Азбука web поиска для химиков
 ://   www
 .  chemistry

 .  abc
 .  bsu
 .  by
http
30.
Белок   и  все о нем в биологии и химии
 ://   belok

   s  .  narod
 .  ru

http
31.
Виртуальная химическая школа
 ://   maratakm

 .  narod

 .  ru
http
32.
Занимательная химия: все о металлах
 ://   all     met
 .  narod

 .  ru

http
33.
Занимательная химия: сайт В.А. Арляпова и И.В. Блохина http
 ://   home
 .  uic
 .  tula
 .  ru   /  zanchem
 /

34.
Классификация химических реакций (с примерами f1аshанимаций)
 ://   classchem

 .  narod

 .  ru
http
35.
Курс химии на сервере бесплатного дистанционного образования
 ://   www
 /  chemistry

 /
 .  anriintern

 .  com
http
36.
Кон Трен  Химия для всех: сайт Г.М. Можаева
 ://   www
 .  kontren

 .  narod

 .  ru
http
37. Мир химии: сайт Леонида и Ильи Варламовых
http
 ://   chem
 .  km
 .  ru
38. Мир химии: сайт Василия IIJИбанова
http
 ://   chemworld
 .  narod

 .  ru

39.
Олимпиадные задачи по химии
 ://   tasks

 .  ceemat

 .  ru
http
40.
Периодический закон Д.И. Менделеева и строение атома
 ://   mendeleev

 .  jino
   net

 .  ru
http
41.
Популярная библиотека химических элементов
 ://   n    t  .  ru   /  ri  /  ps   /
http
42.
Практическая и теоретическая химия
 ://   chemfiles

 .  narod

 .  ru
http
43.
Программное обеспечение по химии

 ://   chemicsoft
 .  chat

 .  ru
http
Сайт Alhimikov.net: полезная информация по химии
44.
http
 ://   www
 .  alhimikov

 .  net
Учебные материалы кафедры физической и коллоидной химии Южного федерального
45.
университета
 ://   www
http
 .  physchem

 .  chimfak

 .  rsu
 .  ru   /  So
 и  rces
 .  html

46.
Химический портал ChemPort.Ru
 ://   www
 .  chemport

 .  ru
http
47.
Химический сервер HimHelp.ru: учебные и справочные материалы
 ://   www
 .  himhelp

 .  ru
http
48. Школьная химия
 ://   schoolchemistry
http

 .  by   .  ru
49. Школьникам о химии: сайт химического факультета АлтГУ
http
 ://   www
 .  chem
 .  asu
 .  ru   /  abit
 и  r  /

50.
Электронная библиотека по химии и технике
http:j jrushim.rujbooksjbooks.htm 51.
http
Элементы жизни: сайт учителя химии М.В. Соловьевой
 ://   www
 2.   kubannet
 .  ru
 .  schooI

Календарнотематическое планирование курса химии в 10 классе (базовый уровень) составлено по
программе курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор
О.С.Габриелян, 2010 г
2. Содержание изучаемого курса
2.1 Учебнотематический план
Рабочая программа составлена с учетом изучения химии в объеме 1 часа в неделю (34 учебных часа), в
том числе для проведения контрольных работ – 3 часа, практических работ – 2 часа.
Учебно – тематический  план Тема
Введение
Теория  строения
органических  соединений.
Углеводороды  и  их
природные  источники.
Кислородсодержащие
соединения  и  их
природные источники
Азотсодержащие
соединения  и  их
нахождение в живой
природе
Искусственные  и
синтетические
органические  соединения.
Биологически  активные
органические соединения.
         Итого:
Количество
часов
В  том  числе
практических  работ
контрольных
работ
1
2
11
11
5
3
1
34
1
1
Итоговая

работа
контрольная
3
1
1
2
Реализация практической части
Вид работы
Четверть/Количество часов
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Всего
Практическая работа
Контрольная работа
1
1
2
1
2
3
Содержание программы
 (1 ч в неделю на протяжении учебного года, всего 34 ч)
Введение
Предмет   органической   химии.
  Сравнение   органических   соединений   с
неорганическими.   Природные,   искусственные   и   синтетические   органические
соединения.
Т е м а   1 Теория  строения  органических  соединений
Валентность.   Химическое   строение   как   порядок   соединения   атомов   в
молекуле согласно их  валентности. Основные положения теории химического
строения   органических   соединений.   Понятие   о   гомологии   и   гомологах,
гомологических   рядах;   изомерии   и   изомерах;   радикалах,   функциональных
группах. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Типы
химических связей в молекулах органических соединений.
Демонстрации.   Модели   молекул   гомологов  и   изомеров   органических
соединений.
Тема 2
Углеводороды и  их  природные  источники
П р и р о д н ы й   г а з .   А л к а н ы .   П р и р о д ный газ как топливо. Преимущества
природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические
свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение
и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией
этанола).   Химические   свойства   этилена:   горение,   качественные  реакции
(обесцвечивание   бромной   воды  и  раствора   перманганата   калия),   гидратация,
полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена
на основе свойств.
А лка д ие н ы   и   ка уч уки .   П он я т и е   об   алкадиенах   как   углеводородах   с
двумя   двойными   связями.   Химические   свойства   бутадиена1,3  и   изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А   л   к   и   н   ы.   Ацетилен,   его   получение   пиролизом   метана   и   карбидным
способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной
воды, присоединение хлороводорода  и гидратация. Применение ацетилена на
основе  свойств.   Реакция   полимеризации   винилхлорида.   Поливинилхлорид   и
его применение.
Арены.   Бензол.   Получение   бензола   из   гексана   и   ацетилена.   Химические
свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола
на основе свойств.
Нефть.   Состав   и   переработка   нефти.   Нефтепродукты.   Бензин   и   понятие   об
октановом числе.
Демонстрации.   Горение   метана,   этилена,   ацетилена.   Отношение   метана,
этилена, ацетилена  и бензола к раствору перманганата  калия и бромной воде.
Получение   этилена   реакцией   дегидратации   этанола   и   деполимеризации
полиэтилена,   ацетилена   карбидным   способом.   Разложение  каучука   при
нагревании,   испытание   продуктов  разложения   на   непредельность.   Коллекция
образцов нефти и нефтепродуктов.
Лабораторные   опыты.
 1.   Определение   элементного   состава   органических
соединений.   2.   Изготовление   моделей   молекул   углеводородов.   3.Изделия   из
полиэтилена.  4. Коллекции «Каучуки», «Резина и изделия из неё», изделия из мягкой резины и
эбонитовая   палочка  5.Обнаружение   непредельных   соединений   в   жидких
нефтепродуктах.   6.   Ознакомление   с   коллекцией   «Нефть   и   продукты   ее
переработки».
Тема 3
Кислородсодержащие     органические    соединения     и     их     природные
источники
Единство   химической   организации   живых   организмов.   Химический   состав
живых организмов.
Спирты.   Получение   этанола   брожением   глюкозы   и   гидратацией   этилена.
Гидроксильная  группа   как   функциональная.  Представление   о   водородной
связи.  Химические   свойства   этанола:  горение,   взаимодействие   с   натрием,
образование  простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение
этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Понятие   о   предельных   многоатомных   спиртах. Глицерин как представитель
многоатомных  спиртов.   Качественная   реакция   на   многоатомные   спирты.
Применение глицерина.
К а м е н н ы й   уг ол ь .   Ф ен о л .   К о кс о х и мическое   производство   и   его
продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние
атомов   в   молекуле   фенола:   взаимодействие   с   гидроксидом   натрия   и
азотной  кислотой.   Поликонденсация   фенола   с   формальдегидом   в
фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
Альдегиды.   Получение   альдегидов   окислением соответствующих спиртов.
Химические  свойства   альдегидов:   окисление   в   соответствующую   кислоту   и
восстановление   в   соответствующий   спирт.   Применение   формальдегида   и
ацетальдегида на основе свойств.
Карб онов ые   ки сло ты .   По лучени е   кар боновых   кислот   окислением
альдегидов.   Химические   свойства   уксусной   кислоты:   общие   свойства   с
неорганическими кислотами и реакция  этерификации. Применение уксусной
кислоты  на   основе   свойств.   Высшие   жирные   кислоты   на   примере
пальмитиновой и стеариновой. Мыла.  Химия в повседневной жизни. Моющие
и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой
химии.
С л о ж н ы е   э ф и р ы   и   ж и р ы .   П о л у ч е н и е   сложных   эфиров   реакцией
этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение  сложных
эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление)
и   гидрирование   жидких   жиров.   Применение   жиров   на   основе   свойств.
Калорийность жиров пищи.
Углеводы.   Углеводы,   их   классификация:
 моносахариды   (глюкоза),
дисахариды   (сахароза)   и  полисахариды   (крахмал   и   целлюлоза).   Значение
углеводов в живой природе и в жизни человека. Калорийность углеводов пищи.
Глюкоза вещество с двойственной функцией  альдегидоспирт. Химические
свойства  глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,
брожение   (молочнокислое   и   спиртовое).   Применение   глюкозы   на   основе
свойств.
Дисахариды   и   полисахариды.   Понятие   о   реакциях   поликонденсации   и
гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза
Демонстрации.   Окисление   спирта   в   альдегид.  Качественная   реакция   на
многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и продукты его
переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при
нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция «серебряного  зеркала»
альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью
гидроксида   меди   (II).   Получение   уксусноэтилового   и   уксусноизоамилового
эфиров. Качественная реакция на крахмал.
Лабораторные опыты.  7. Свойства этилового спирта. 8. Свойства глицерина.
9.   Свойства   формальдегида.   10.   Свойства   уксусной   кислоты.   11.   Свойства
жиров.   12.   Сравнение   свойств   растворов   мыла   и   стирального   порошка.   13.
Свойства глюкозы. 14. Свойства крахмала.
 полисахарид.
→
Тема 4
Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе
Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина — анилина —
из   нитробензола.   Анилин   как   органическое   основание.   Взаимное   влияние
атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с
бромной водой. Применение анилина на основе свойств.
Аминокислоты.   Получение   аминокислот  из   карбоновых   кислот   и
гидролизом   белков.   Химические   свойства   аминокислот   как   амфотерных
органических   соединений:   взаимодействие   со   щелочами,   кислотами   и   друг   с
другом   (реакция   поликонденсации).   Пептидная   связь   и   полипептиды.
Применение аминокислот на основе свойств.
Белки.
  Получение   белков   реакцией   поликонденсации   аминокислот.
Первичная,   вторичная   и  третичная   структуры   белков.   Химические   свойства
белков:   горение,   денатурация,   гидролиз   и   цветные   реакции.   Биохимические
функции белков. Калорийность белков пищи.
Генетическая связь между классами органических соединений. Классификация
органических реакций в органической химии. Н у к л е и н о в ы е   к и с л о т ы .   С и н т е з   н у к леиновых   кислот   в   клетке   из
нуклеотидов.  Общий   план   строения   нуклеотида.   Сравнение  строения   и
функций   РНК   и   ДНК.   Роль   нуклеиновых   кислот   в   хранении   и   передаче
наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации.   Взаимодействие   аммиака   и  анилина   с   соляной   кислотой.
Реакция анилина с  бромной водой. Доказательство наличия функциональных
групп   в   растворах   аминокислот.   Растворение   и   осаждение   белков.  Цветные
реакции  белков:   ксантопротеиновая   и   биуретовая.   Горение  птичьего пера и
шерстяной нити. Модель молекулы ДНК.
Лабораторные опыты. 15. Свойства белков.
Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
Т е м а 5
Искусственные и синтетические полимеры
И с к у с с т в е н н ы е   п о л и м е р ы .   П о л у ч е ние искусственных полимеров, как
продуктов  химической   модификации   природного   полимерного   сырья.
Искусственные   волокна   (ацетатный  шелк,   вискоза),   их   свойства   и
применение.
С и н т е т и ч е с к и е   п о л и м е р ы .   П о л у ч е ние   синтетических   полимеров
реакциями   полимеризации   и   поликонденсации.   Структура   полимеров:
линейная,   разветвленная   и   пространственная.   Представители   синтетических
пластмасс:  полиэтилен   низкого   и   высокого   давления,   полипропилен   и
поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации.   Коллекция   пластмасс   и   изделий   из   них.   Коллекции
искусственных   и   синтетических   волокон   и   изделий   из   них.   Распознавание
волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 16. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и
каучуков.
Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Тема 6
Биологически активные органические соединения
Ферменты.  Ферменты   как   биологические  катализаторы   белковой
природы.   Особенности  функционирования   ферментов.   Роль   ферментов  в
жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
Витамины.  Понятие   о   витаминах.   Нарушения,   связанные   с   витаминами:
авитаминозы,
 гиповитаминозы   и   гипервитаминозы.   Витамин   С  как
представитель   водорастворимых   витаминов   и  витамин   А   как   представитель
жирорастворимых витаминов.
Гормоны.  Понятие   о   гормонах   как   гуморальных   регуляторах
жизнедеятельности   живых  организмов.   Инсулин   и   адреналин   как   предста
вители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Лекарства.  Лекарственная   химия:   от   иатрохимии   до   химиотерапии.
Аспирин.
  Наркотические   вещества.
Наркомания,   борьба   с   ней   и   профилактика.  Проблемы,   связанные   с
применением лекарственных препаратов. Минеральные воды.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого картофеля.
Коллекция  CMC,   содержащих   энзимы.   Испытание   среды   раствора  CMC
индикаторной   бумагой.  Иллюстрации   с   фотографиями   животных   с   раз
личными   формами   авитаминозов.   Коллекция   витаминных   препаратов.
Испытание   среды   раствора   аскорбиновой   кислоты   индикаторной   бумагой.
Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
  Антибиотики   и   дисбактериоз.
№
п\п
1
Дата
Тема урока
Предмет органической химии
Основные элементы
содержания
Эксперимент (Д –
демонстрационный,
Л  лабораторный)
Домашнее
задание
Введение 1 час
Предмет
органической химии.
Место и значение
Д.Образцы
органических
соединений и
§ 1; задания
5, 6. органической химии
в системе
естественных наук.
Сравнение ор
ганических
соединений с
неорганическим
и. Природные,
искусственные
и синтетические
органические
соединения.
материалов:природ
ных, искусственных
и синтетических
Л.1Определение
элементного
состава орг.
Соединений
 .  school
http

 ://   www
 -
 .  ru
 .  edu
collection

Тема 1. «Теория  строения  органических  соединений»  2 часа
2
3
Основные положения теории
химического строения
органических соединений
Понятие о гомологии и
гомологах, изомерии и изо
мерах..
§ 2; задания
2, 8, 9.
Д.Модели молекул
гомологов и
изомеров
органических
соединений.
Коллекция
органических
веществ.
http
 ://   www
collection

 .  school

 -
 .  edu
 .  ru
 §2; задание
10.
Валентность.
Основные
положения
теории хими
ческого
строения
органических
соединений
Бутлерова. По
нятие о
гомологии и
гомологах,
гомологических
рядах; изомерии
и изомерах;
радикалах.
Углеродный
скелет.
Типы
химических
связей в
молекулах
органических
соединений.Поня
тие о функциональной
группе. Принципы
классификации
органических
соединений: по
углеродному скелету,
по природе
функциональной
группы
Международная
номенклатура и
принципы
образования названий
органических
соединений. Тема 2. Углеводороды и  их  природные  источники   11часов
Д. плавление
парафинов и их
отношение к воде;
Горение пропан
бутановой
смеси(зажигалка);
Шаростержневые
модели молекул
первых трёх
представителей
класса алканов.
Л.2 Изготовление
моделей молекул
алканов
§3; задания
7, 8, 12.
Распредели
те задания
1,2,5,9,10,1
1 и
подготовьт
е минутные
выступлени
я к
следующем
у уроку.
45
 Природный газ. Алканы.
П р и р о д ный
газ как топливо.
Преимущества
природного  газа
перед   другими
видами топлива.
Состав
  при
родного газа.

Гомологическ
ряд,
ий
строение,
изомерия
структурная   и
номенклатура
алканов.
Химические
свойства
алканов
(на
примере   метана
и
этана):
горение,   заме
щение,
разложение   и
дегидрирование.
Применение
алканов   и   их
производных   на
основе свойств.

6
Решение   расчетных   задач   по
теме   «Алканы».   Задачи   на
молекулярной
нахождение
формулы
предельного
углеводорода.

78
 Алкены. Этилен, его получение
Общая,

простейшая
и
истинная  формулы,
относительная
газов,
плотность

массовая
доля

элемента в веществе.
Гомологическ
ий   рядалкенов:
строение,номен
клатура,
изомерия,
физические
свойства.
Получение
алкенов.
Химические
свойства.
Применение
алкенов   и   их
производных.
Д.Получение
этилена  реакцией
дегидратации
этанола.
Д.Горение  этилена.
Д.Отношение
этилена  к
раствору
перманганата
калия  и  бромной
воде.
Л3.Изделия из
полиэтилена
Индивидул
ьная
карточка с
расчетной
задачей
§4; задания
7,  9.
Подготовит
ь
Индивидуа
льные
сообщения
к
следующем
у уроку 9
А лк ад и ен ы
кау ч ук и .

и
10
А л к и н ы. Ацетилен
§ 5; задания
3, 4.
§6; задания
3,4,5,6,7,11
Д.Обесцвечивание
йодной воды и
раствора
перманганата калия
раствором каучука
в бензине
Л.4Коллекции
«Каучуки», «Резина
и изделия из
неё»,изделия из
мягкой резины и
эбонитовая палочка
http://www.school
collection.edu.ru
Д.Получение
ацетилена
карбидным
способом.
Д.Горение
ацетилена
Д.Отношение
ацетилена  к
раствору
перманганата
калия  и  бромной
воде.
Д.Образцы изделий
из ПВХ.

двумя
П он я т ие   о б
алкадиенах   как
углеводородах
с
двойными
связями.Их
строение,
номенклатура,
изомерия,
физические
свойста.Получе
ние алкадиенов,
труды
С.В.Лебедева
Химические
свойства
бутадиена1,3  и
изопрена:
обесцвечивание
бромной воды и
полимеризация
в
каучуки.
Резина.

и
Гомологическ
ий ряд алкинов:
строение,номен
клатура,изомер
ия,   физические
свойства.Получ
ение
этина
пиролизом
метана

карбидным
способом.
Химические
свойства
ацетилена:
горение,
обесцвечивание
бромной   воды,
присоединение
хлороводорода
и   гидратация.
Применение
ацетилена   на
основе  свойств.
Реакция
полимеризации
винилхлорида.
Поливинилхлор
ид   и   его
применение.
11
Бензол.
Строение
аренов.Номенкл
атура,изомерия,
физические
свойства
Д.Отношение
бензола  к
раствору
перманганата
калия  и  бромной
§ 7; задания
3, 4, 5. 12
Нефть.
переработка нефти
  Состав   и

и
Обобщение
систематизация   знаний
по
теме
«Углеводороды»

воде.
Д.Горение бензола
Л5.Обнаружение
непредельных
соединений  в
жидких
нефтепродуктах.
Л6.Ознакомление  с
коллекцией
«Нефть  и
нефтепродукты».
Д. Образование
нефтяной плёнки на
поверхности воды
§ 8; задания
6, 7.
 § 18
бензола   и   его
гомологов.Полу
чение
аренов.Химичес
кие
свойства,приме
нение бензола и
его гомологов
Нефть,   её  состав,
свойства.
Экологические
последствия   разлива
нефти   и   способы
борьбы   с   ними.
Нефтепродукты,
перегонка
 нефти.
Термические   и   ката
литические   процессы
при
переработке
нефти.   Понятие   об
октановом
числе,
детонационная
устойчивость.

Учебные   модули:
алкены,
алканы,

алкадиены,
  алкины,
арены.   Генетическая
связь
орг.
Соединений.   Решение
задач   и   упражнений.
Выполнение
упражнений.

Контрольная   работа
№1 «Углеводороды»
Тема – 3 « Кислородсодержащие  органические  соединения
Углеводороды
 и  их  природные источники»  11 часов
Единство   организации
живых   организмов   на
Земле. Спирты.
§ 9; задания
12, 13,14.
ор
Единство
химической
организации
живых

ганизмов.
Химический
состав   живых
организмов.
Спирты.
Этанол.
Получение
этанола
Д:Горение этано
ла,взаимодействие
этанола с натрием,
получение этилена
из этанола
Д.качественная
реакция на много
атомные спирты
Л7. Свойства
этилового
спирта. Л8.
Свойства гли
13
14

15
16 церина
и
и
брожением
глюкозы
гидратацией
этилена.
Гидроксильная
группа
как
функциональна
я.
Представлени
е о водородной
связи.
Химические
свойства
этанола:
горение,
взаимодействие
с
натрием,
образование
простых

сложных
эфиров,
окисление   в
альдегид.
Применение
этанола
на
основе  свойств.
Алкоголизм,
его
последствия   и
предупреждени
е.
Понятие

предельных
многоатомных
спиртах.
Глицерин   как
представитель
многоатомных
спиртов.
Качественная
реакция
на
многоатомные
спирты.
Применение
глицерина.
о

17
Каменный уголь. Фенол.
К ок со хи
мическое
производство   и
его   продукция.
Получение
фенола
коксованием
Д: коллекция
«Каменный уголь и
продукты его
переработки»,
Д.Качественная
реакция на фенол с
FeCl3
 § 10;
задания 5, 6. Д. физические
свойства фенола,
Д.взаимодействие с
раствором щелочи
и йодной водой.
§ 11;
задания 6, 7.
Л9. Свойства
формальдегида
Д.Получение
уксусного
альдегида
окислением
Этилового спирта

в
и
каменного
угля.Строение,
физические   и
химические
свойства
Взаимное
влияние
атомов
молекуле
фенола:   взаи
модействие   с
гидроксидом
натрия
азотной
кислотой.
Поликонденсац
ия   фенола   с
формаль
дегидом
в
фенолоформаль
дегидную
смолу.
  При
менение фенола
на
основе
свойств.
Химическое
загрязнение
окружающей
среды   и   его
последствия(на
примере
фенола).

18
Альдегиды.
альдегидов.

Получение

Альдегиды.
Получение
альдегидов
окислением
соответствующи
х
спиртов.
Реакция   Куче
рова.
  Химии
ческие  свойства
альдегидов:
окисление
соответствую
щую   кислоту   и
восстановление
в   соответствую
щий
спирт.
Применение
формальдегида
и   ацетальдегида
на
основе
свойств. Кетоны
как
в 19
20
Карбо новы е
ки слоты .
§ 12;
задания 6
10.
Д. образцы к.к.:
муравьиной,
уксусной,
олеиновой, стеа
риновой.
Д. Отношение раз
личных к.к. к воде.
Реакция
этерификации:
Получение
уксусно
этилового и
уксусно
изоамилового
эфиров.
Л10.Свойства
уксусной кислоты
межклассовые
изомеры   аль
дегидов.Ацетон.

Карб онов ые
ки сл оты .
Уксусная
ки сл ота .
Пол учени е
кар боновых
кислот
окислением
альдегидов.
Химические
свойства
уксусной
кислоты   как
представителя
одноосновных
карбоновых
кислот:   общие
свойства
с
неорганическим
и   кислотами   и
реакция
этерификации.
Применение
уксусной
кислоты
 на
основе   свойств.
Высшие   жирные
кислоты
на
примере
пальмитиновой
и   стеариновой.
Мыла.  Химия   в
повседневной
жизни.
Моющие
чистящие
средства.
Правила
безопасной
работы
средствами
бытовой
химии.
со

и
21
С л о ж н ы е   э ф и р ы   и
ж и р ы .
С л о ж н ы е

э ф и р ы
Л11,12. Свойства
жиров, сравнение
и
§13;
задания 11, 12
моющих свойств
растворов мыла и
стирального
порошка.
Д. Растворимость
жиров в
органических и
неорганических
ратворителях.
ж и р ы .
П о л у ч ен и е
сложных
эфиров
реакцией
этерификации.
Сложные эфиры
в   природе,   их
значение.
Применение
сложных
эфиров
основе свойств.
на

  жиров,
Жиры   как
сложные эфиры.
Химические
свойства
жиров:гидро
лиз   (омыление)
и   гидрирование
жидких   жиров.
Применение
жиров на основе
свойств.
Биологическая
роль
Калорийность
жиров   пищи.
Химия
в
повседневной
жизни.
Моющие
чистящие
средства.
Мыла:состав,
получение.
Моющее
действие   мыла.
Синтетические
моющие
средства.
Правила
безопасной
работы
средствами
бытовой
химии..
  и

со
22
У г л е в о д ы ,   и х
к л а с с и ф и к а ц и я
Углеводы,
их
Д. Образцы
углеводов(крахмал,
§ 14;
задания 9, 10
вата, сахароза,
глюкоза, мед);
реакция глюкозы с
Cu(OH)2
Л13. Свойства
глюкозы.
Д.Качественная
реакция на крахмал
Л14.Свойства
крахмала
§15;
задания 6, 7

и
классификаци
я:
моносахариды
(глюкоза),
дисахариды
(сахароза)
полисахариды
(крахмал

целлюлоза)..
Значение  угле
водов   в   живой
природе   и   в
жизни   человека.
Калорийность
углеводов пищи.
и

Глюкоза
с
в
вещество
двойственной
функцией

альдегидоспирт.
Химические
свойства
глюкозы:
окисление
глюконовую
кислоту,
  вос
становление   в
сорбит,
брожение
(молочнокислое
и   спиртовое).
Применение
глюкозы
основе свойств.
на
23
Дисахариды и полисахариды.

как
Сахароза

представитель
дисахаридов.
Крахмал и целлюлоза
(клетчатка)
как
представители
полисахаридов,
сравнение их свойств
и биологическая роль.
Применение

этих
полисахаридов.
Качественная
реакция на крахмал. 24
25
Обобщение и систематизация
знаний по теме
«Кислород
содержащие органи
ческие  соединения  и
их  природные источ
ники»
Учебные   модули:
Спирты,
  фенолы,
альдегиды,
карбоновые кислоты,
сложные
эфиры,
углеводы.

Контрольная работа №2
«Кислород
содержащие органи
ческие  соединения»
Кислородсодержащи
е
органические
соединения

§ 915,
индивидуал
ьное
повторение
Тема   4. «Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе»  5
часов
26
Амины. Анилин.
27
Аминокислоты
 § 16;
задания 5, 7,
8.
Д.Физические
свойства анилина;
взаимодействие
анилина с водой и
кислотами;
отношение анилина
к иодной воде.
§ 17;
задания  10,
11
Д.аптечный
препарат,содержащ
ий аминокислоту
глицин; упаковки
от продуктов
питания,содержащи
х
АК;нейтрализация
щелочи АК

Метиламин
как
представитель алифа
тических
аминов.
Анилин   —   арома
тический   амин,   его
свойства.  Основность
аминов в сравнении с
основными
свойствами   аммиака.
Получение анилина по
реакции
Зинина.
Качественная
реакция   на  анилин.
Применение
анилина.

Получение
аминокислот
из   карбоновых
кислот
и

гидролизом
белков.
  Хи
мические   свой
ства
амино

кислот
как

амфотерных
органических
соединений:
взаимодействие
со   щелочами,
кислотами   и
друг   с   другом
(реакция
поликонденсац
ии).   Пептидная
связь
и
полипептиды.
Применение
аминокислот на
основе свойств. 28
Белки
29
Нуклеиновые кислоты
Д.денатурация
белков
Л15. Свойства
белков
§ 17;
задания 9.
Д. Модель мо
лекулы ДНК.
§ 18;
задание 6,
подготовит
ься к ПР
№1 с.180.
Получение
белков
реакцией   поли
конденсации
амиинокислот.
Первичная,
вторичная   и
третичная
структуры
белков.
Химические
свойства
белков:
горение,
денатурация,
гидролиз

цветные
реакции.
Биохимические
функции
белков.   Химия
и
пища.
Калорийность
белков пищи.
и

Н у к л е и н о в

в
из
ы е   к и с л о т ы .
С и н т е з   н у к
леиновых
кислот
клетке
нуклеотидов.
Общий   план
строения
нуклеотида.Сра
внение
и
строения
функций РНК и
ДНК.
Роль
нуклеиновых
кислот
хранении
передаче
наследственной
информации.
Понятие
о
биотехнологии
и
генной
инженерии.
в
и

30
Практическая работа №1
Инструктаж   по
отчет «Идентификация органических
соединений»
технике
безопасности.
Решение
экспериментальных
задач
идентификацию
органических
соединений.

на
Тема 5. «Искусственные и синтетические органические соединения»
 3 часа
31
Искусственные и
синтетические
полимеры..
32
Практическая работа № 2
«Распознавание пластмасс и
волокон»
Л16.Знакомст
во с образцами
пластмасс,
волокон,
каучуков;
Д.изделия   из
целлулойда,ис
кусственные   и
натуральные
волокна
ткани из них
и

§21,22
подготовит
ься к ПР
№2 с.181.
Индивидуал
ьное
повторение

  свойства,
Понятие
о
высокомолекулярных
веществах.
Зависимость   свойств
полимеров   от   их
 Основные
строения.
методы

синтеза
полимеров.
Пластмассы:
строение,
применение.
Термопластичные   и
термореактивные
полимеры.
Синтетические
волокна
(полиэфирные
полиамидные):
строение,
получение
применение.
Синтетические
каучуки:
свойства,
применение.
 синтеза
Проблема
каучуков   и   решение
её в стране.
и

  их
  свойства,
и
 строение,

Инструктаж   по
технике
безопасности.
Решение
экспериментальных
задач

по 33
34

распознаванию
и
пластмасс
волокон.
  Правила
безопасности   при
работе   с   едкими,
горючими
и
токсичными
веществами.
Проведение
химических   реакций
при
нагревании.
Качественный анализ
веществ.

Итоговая контрольная
работа за курс
«Органической химии»
Основные   классы
органических
соединений
Тема 6. «Биологически активные органические соединения»  1 час
Ферменты. Витамины. Гормоны.
Лекарства.

и
Химия
здоровье.
Ферменты.
Ферменты   как
биологические
катализаторы
белковой
природы.
Особенности
функцио
нирования   фер
  Роль
ментов.
ферментов
 в
жизнедеятельно
сти
  живых
организмов   и
народном
хозяйстве.
Витамины.

с
о
Понятие

витаминах.
Нарушения,
связанные

витаминами:
авитаминозы,
гиповитаминозы
и
гиперви
таминозы. Вита
мин С как пред
ставитель   водо
растворимых
витаминов   и
витамин   А   как
представитель
жирорастворим
ых витаминов.
Гормоны.

Понятие
о
гормонах   как
гуморальных
 § 19;
задания 7,; §
20; задания
10, 11
Д.Разложение
пероксида
водорода
каталазой
сырого
картофеля.
Коллекция
CMC,
содержащих
энзимы.
Испытание
среды
растворааскор
биновй   кис
лоты
индикаторной
бумагой.
Иллюстрации   с
фотографиями
животных   с
различными
формами
авитаминозов
Коллекция   ви
таминных
препаратов.
Испытание
среды   раствора
аскорбиновой
кислоты
индикаторной
бумагой.
Испытание на
аптечного
препарата
инсулина
белок.
Домашняя,
лабораторная   и
автомобильная
аптечка.
регуляторах
жизнедеятельно
сти
  живых
организмов.
Инсулини
адреналин   как
представители
гормонов.
Профилактика
сахарного   диа
бета.
Лекарства
Минеральные
воды.
Лекарственна
я   химия:   от
иатрохимии   до
химиотерапии.
Аспирин.
Антибиотики   и
дисбактериоз.
Наркотические
вещества.
Наркомания,
борьба   с   ней   и
профилактика.
Проблемы,
связанные   с
применением
лекарственных
препаратов.
Общее число часов по курсу 34 ч.

file_name: Рабочая программа 10 класс химия 2014.docx

intro: Данная программа разработана на основе Федерального компонента Госу¬дарственного стандарта среднего (полного) общего образования (базовый уровень), примерной программы среднего (полного) общего образования  по химии (базовый уровень), программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С.Габриелян, 2010.,допущенной    Департаментом общего и среднего образования Министерства образования РФ.Данная программа разработана на основе Федерального компонента Госу¬дарственного стандарта среднего (полного) общего образования (базовый уровень), примерной программы среднего (полного) общего образования  по химии (базовый уровень), программы курса химии для 10 класса общеобразовательных учреждений (базовый уровень), автор О.С.Габриелян, 2010.,допущенной    Департаментом общего и среднего образования Министерства образования РФ.

title: Рабочая программа по химии 10 класс


extracted_text:
«Рассмотрено «                                                 «Согласовано»                                                     «Утверждаю»
на заседании МО ЕМЦ                                    заместитель директора                                    Директор МБОУ СОШ№1
Руководитель МО                                            по УМР

__________/_Виноградова Л.Ю../               __________/_Боробова Е.В./                             __________/_Артеменко Е.Н./
         с.п. «Село Хурба»
Протокол №___                                                Протокол №___                                                Протокол №___
«_____»___________   2014г                          «_____»___________   2014г                            «_____»___________   2014г

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По учебному курсу «Химия»
11 класс
Базовый уровень
                                                                        Составител
ь:
                                                                         учитель химии
и биологии
МБОУ СОШ№1 с.п. «Село Хурба»
Глушкова А.Г 20142015 учебный год
Пояснительная записка
Настоящая   рабочая   учебная   программа   базового   курса   «Химия»   для   11   класса   средней
общеобразовательной   школысоставлена   на   основе   федерального   компонента   государственного
образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждѐнного приказом МО
РФ   №   1312   от   09.03.2004   года   и   авторской   программы   Габриелян   О.С.   ,   опубликованной   в
сборнике «Программы курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 3е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».
Изучение химии в 11 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение   знаний  о   химической   составляющей   естественнонаучной   картины   мира,   важнейших
химических понятиях, законах и теориях;  овладение умениями  применять полученные знания
для объяснения разнообразных химических явлений и
свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых
материалов;  развитие  познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного   приобретения   химических   знаний   с   использованием   различных   источников
информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в
жизни   современного   общества,   необходимости   химически   грамотного   отношения   к   своему
здоровью  и   окружающей   среде;  применение полученных знаний  и умений  для   безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Задачи учебного предмета «Химия» 11 класс:
Курс   общей   химии   11   класса   направлен   на   решение   задач   интеграции   знаний   учащихся   по
неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины
мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности
их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических
и   неорганических   веществ   и   закономерностям   протекания   химических   реакций   между   ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает
возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять
простые   химические   опыты,   учит   школьников   безопасному   и   экологически   грамотному
обращению с веществами в быту и на производстве. Логика и структурирование курса позволяют
в   полной   мере   использовать   в   обучении   логические   операции   мышления:   анализ   и   синтез,
сравнение   и   аналогию,   систематизацию   и   обобщение.   Данная   рабочая   программа   может   быть
реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также
элементов   других   современных   образовательных   технологий,   передовых   форм   и   методов
обучения,   таких   как   проблемный   метод,   развивающее   обучение,   компьютерные   технологии,
тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей каждого конкретного класса в параллели.
Учебнометодический комплект
Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян,  2е изд. стереотип. –
М.: Дрофа, 2011г.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на
изучение химии в 11
классе отводится 1 час в неделю, 34 учебных часа в год.
Рабочая программа
предусматривает: контрольных работ3, практических работ 2.
Формы организации учебного процесса:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально
групповые; фронтальные;
практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
наблюдение;
беседа;
фронтальный опрос;
опрос в парах;
практикум; тесты;
контрольные работы.
Требования к уровню подготовки
 изученные   вещества   по   «тривиальной»   или   международной   номенклатуре;
В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны знать/понимать
важнейшие   химические   понятия:
 вещество,   химический   элемент,   атом,   молекула,
относительные   атомная   и   молекулярная   массы,   ион,   аллотропия,   изотопы,   химическая   связь,
электроотрицательность,   валентность,   степень   окисления,   моль,   молярная   масса,   молярный
объем,   вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения,   растворы,   электролит   и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и
восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое
равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные   теории   химии:  химической   связи,   электролитической   диссоциации,   строения
органических соединений;  важнейшие вещества и материалы:  основные металлы и сплавы;
серная, соляная, азотная и уксусная кислоты;
щелочи,   аммиак,   минеральные   удобрения,   искусственные   и   синтетические   в   олокна,   каучуки,
пластмассы;
уметь
называть:
определять: валентность и
степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать:  элементы   малых   периодов   по   их   положению   в   периодической   системе
Д.И.Менделеева;   общие   химические   свойства   металлов,   неметаллов,   основных   классов
неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи
(ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия
от различных факторов;
выполнять   химический   эксперимент  по   распознаванию   важнейших   неорганических   и
органических веществ;
проводить  самостоятельный   поиск   химической   информации   с   использованием   различных
источников   (научнопопулярных   изданий,   компьютерных   баз   данных,   ресурсов   Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной
жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки
их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки   влияния   химического   загрязнения   окружающей   среды   на   организм   человека   и   другие
живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
оборудованием;   приготовления   растворов   заданной   концентрации   в   быту   и   на   производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание программы учебного курса
Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева
Основные   сведения   о   строении   атома.  Ядро:   протоны   и   нейтроны.   Изотопы.   Электроны.
Электронная   оболочка.Энергетический   уровень.   Особенности   строения   электронных   оболочек
атомов элементов 4го и 5го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных
элементов).   Понятие   об   орбиталях.   s   и   рорбитали.   Электронные   конфигурации   атомов
химических элементов.
Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие   Д.   И.   Менделеевым   периодического   закона.   Периодическая   система   химических
элементов   Д.   И.   Менделеева      графическое   отображение   периодического   закона.   Физический
смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны.
Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием
карточек.
Тема 2. Строение вещества Ионная химическая связь.  Катионы  и  анионы.  Классификация
ионов.   Ионные   кристаллические   решетки.   Свойства   веществ   с   этим   типом   кристаллических
решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные
связи.   Диполь.Полярность   связи   и   полярность   молекулы.   Обменный   и   донорноакцепторный
механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая   химическая   связь.   Особенности   строения   атомов   металлов.   Металлическая
химическая связь и металлическая кристаллическая р ешетка. Свойства веществ с этим типом
связи.Водородная   химическая   связь.  Межмолекулярная   и   внутримолекулярная   водородная
связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна:
природные   (растительные   и   животные)   и   химические   (искусственные   и   синтетические),   их
представители   и   применение.  Газообразное   состояние   вещества.  Три   агрегатных   состояния
воды.   Особенности   строения   газов.   Молярный   объем   газообразных   веществ.   Примеры
газообразных   природных   смесей:   воздух,   природный   газ.   Загрязнение   атмосферы   (кислотные
дожди,   парниковый   эффект)   и   борьба   с   ним.   Представители   газообразных   веществ:   водород,
кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.  Жидкое
состояние  вещества.  Вода.   Потребление   воды   в   быту   и   на   производстве.   Жесткость   воды   и
способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества
в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния
дисперсной   среды   и   дисперсионной   фазы.   Грубодисперсные   системы:   эмульсии,   суспензии,
аэрозоли.Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав   вещества   и   смесей.   Вещества   молекулярного   и   немолекулярного   строения.   Закон
постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в
соединении, доля компонента в смеси  доля примесей, доля растворенного вещества в растворе)
и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной
кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда»
(или   иода),   алмаза,   графита   (или   кварца).   Модель   молекулы   ДНК.   Образцы   пластмасс
(фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия
из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и
изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Образцы   накипи   в   чайнике   и   трубах   центрального   отопления.   Жесткость   воды   и   способы   ее
устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий,
суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его
свойств.  3.Ознакомление  с  коллекцией  полимеров:  пластмасс  и  волокон  и  изделия  из  них.  4.
Испытание   воды   на   жесткость.Устранение   жесткости   воды.   5.  Ознакомление   с   минеральными
водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 3. Химические реакции Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и
аллотропные видоизменения. Причины аллотропии
на   примере   модификаций   кислорода,   углерода   и   фосфора.   Озон,   его   биологическая   роль.
Изомеры и изомерия.  Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения,
разложения,   замещения   и   обмена   в   неорганической   и  органической   химии.   Реакции   экзо   и
эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения,   как   частный   случай   экзотермических   реакций.  Скорость   химической   реакции.
Зависимость   скорости   химической   реакции   от   природы   реагирующих   веществ,  концентрации,
температуры,   площади   поверхности   соприкосновения   и   катализатора.   Реакции   гомо   и
гетерогенные.  Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы,
особенности   их   функционирования.  Обратимость   химических   реакций.
 Необратимые   и
обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических
реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза  аммиака. Понятие об
основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ
по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и
неэлектролиты.  Электролитическая  диссоциация.  Кислоты,  основания и с  оли  с точки  зрения
теории   электролитической   диссоциации.   Химические   свойства   воды;   взаимодействие   с
металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов.
Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз   органических   и   неорганических   соединений.   Необратимый   гидролиз.   Обратимый
гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения
гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом
обмене   веществ   и   энергии   в   клетке.  Окислительно–восстановительные   реакции.   Степень
окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно
восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительновосстановительный процесс. Электролиз расплавов и
растворов   на   примере   хлорида   натрия.
  Практическое   применение   электролиза.
Электролитическое   получение   алюминия.  Демонстрации.  Превращение   красного   фосфора   в
белый.   Озонатор.   Модели   молекул   нбутана   и   изобутана.   Зависимость   скорости   реакции   от
природы   веществ   на   примере   взаимодействия   растворов   различных   кислот   одинаковой
концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных
металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты
с   растворами   тиосульфата   натрия   различной   концентрации   и   температуры.   Модель   кипящего
слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы
сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка,
газа   или   воды.   Взаимодействие   лития   и   натрия   с   водой.   Получение   оксида   фосфора   (V)   и
растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.
Испытание   растворов   электролитов   и   неэлектролитов   на   предмет   диссоциации.   Зависимость
степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от
разбавления  раствора. Гидролиз  карбида  кальция.  Гидролиз  карбонатов щелочных  металлов и
нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительновосстановительные
реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.  Лабораторные
опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции,
идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида
водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 11.Различные случаи гидролиза солей.
Тема 4. Вещества и их свойства Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором,
серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и
щелочноземельных   металлов   с   водой.   Электрохимический   ряд   напряжений   металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия
с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии
металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей
неметаллов.  Окислительные  свойства  неметаллов   (взаимодействие   с  металлами   и  водородом).
Восстановительные   свойства   неметаллов   (взаимодействие   с   более   электроотрицательными
неметаллами и сложными веществамиокислителями).
Кислоты   неорганические   и   органические.   Классификация   кислот.   Химические   свойства
кислот:   взаимодействие   с   металлами,   оксидами   металлов,   гидроксидами   металлов,   солями,
спиртами   (реакция   этерификации).   Особые   свойства   азотной   и   концентрированной   серной
 Основания,   их   классификация.
кислоты.
Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.
Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные.
Химические   свойства   солей:   взаимодействие   с   кислотами,   щелочами,   металлами   и   солями.
Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние
соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II)  малахит
(основная соль). Качественные реакции на хлорид, сульфат, и карбонатанионы,
катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о
генетической   связи   и   генетических   рядах.   Генетический   ряд   металла.   Генетический   ряд
неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации.  Коллекция   образцов   металлов.   Взаимодействие   натрия   и   сурьмы   с   хлором,
железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных
металлов   с   водой.   Взаимодействие   натрия   с   этанолом,   цинка   с   уксусной   кислотой.
Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты  коррозии  металлов в зависимости от условий ее  протекания. Коллекция образцов
неметаллов.   Взаимодействие   хлорной   воды   с   раствором   бромида   (иодида)   калия.   Коллекция
 Основания   неорганические   и   органические. природных   органических   кислот.
  Разбавление   концентрированной   серной   кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы
природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и
гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и
аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные
реакции   на   катионы   и   анионы.  Лабораторные   опыты.  12.   Испытание   растворов   кислот,
оснований   и   солей   индикаторами.   13.   Взаимодействие   соляной   кислоты   и   раствора   уксусной
кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с
основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16.
Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных
металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований;
д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и
неорганических соединений.
УЧЕБНОТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Название темы
Количество часов
Практические
работы
Контрольные
работы
№
1
2
3 Химические реакции
4
 Вещества и их свойства
ВСЕГО

атома
и
Строение
периодический   закон   Д.И.
Менделеева
Строение вещества
3
14
8
9
34
1
1
2
1
1
1
3
Реализация практической части
Вид работы
Четверть/Количество часов
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Всего
Практическая работа
Контрольная работа
1
1
2
1
3
2
Программа: Программа курса химии для 811 классов общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. –
М.: Дрофа, 2010.
Учебник:
Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян,
Г.Г. Лысова. – М.: Дрофа, 2010.
Методические пособия:
1.
Габриелян   О.С.,   Яшукова   А.В.   Химия.   11   кл.   Базовый   уровень:   Методическое
пособие. – М.:Дрофа, 2011.
2.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11
кл. В 2 ч. – М.: Дрофа, 2012.
3.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл.
– М.: Дрофа, 2009.
4.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г.
Лысовой «Химия. 11»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009.
5.
Дроздов   А.А.   Поурочное   планирование   по   химии.   К   учебнику   О.С.   Габриеляна
«Химия. 11 кл.» (М.: Дрофа) – М.: «Экзамен» 2012
6.
Химия. 11 кл. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна. «Химия. 11 кл.» /Сост.
С.В. Бочарова. – Волгоград: Учитель – АСТ, 2011
№
п\п
1
2
Дата
Тема урока
Основные элементы
содержания
Эксперимент (Д –
демонстрационный,
Л  лабораторный)
Домашнее
задание
ТЕМА 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева, 3 часа
Основные сведения о
строении атома.
доказательства
сложного строения
атома, строение
атомного ядра и
характеристику
элементарных частиц
(протонов, нейтронов
и электронов)
таблицы,
иллюстрирующие
сложное строение
атом
§1, упр.14
§2,  упр. 2
Электронные
конфигурации атомов
химических элементов
таблица
«Электронные
конфигурации
атомов»
 понятие электронной
конфигурации атома;
научить записывать
электронные и
электронно
графические формулы
атомов химических
§3, упр. 17 3
4
5
6
7
8
9
§4, упр. 17
различные формы и
варианты
Периодической
таблицы
Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева
элементов
основные
закономерности
горизонтальной,
вертикальной и
диагональной
зависимости свойств
химических элементов
и образуемых ими
веществ в
Периодической
системе в свете
теории строения
атома
ТЕМА 2. Строение вещества, 14 часов
Ионная  химическая
связь
Ионная связь. Ка
тионы и анионы
Ковалентная связь
Металлическая связь
Водородная химическая
связь
Полимеры.
Пластмассы. Волокна
Ковалентная связь, ее
разновидности и
механизмы образо
вания. Степень
окисления и валент
ность химических
элементов
Металлическая связь.
Единая природа
химических связей
геометрия молекул
важнейших
соединений и
объяснять причины
особенностей
строения
универсальность
понятия «полимер»,
его применимость и
для неорганической
химии; повторить
важнейшие понятия
химии
высокомолекулярных
соединений,
классификацию
органических и
неорганических
полимеров, их
§5
§5,
§6,
Демонстрации:
модели ионных,
атомных, моле
кулярных и ме
таллических кри
сталлических
решеток
Демонстрации:
модели молекул
изомеров и гомо
логов;
получение алло
тропных модифи
каций серы и
фосфора
§6, упр. 46
§7, упр. 13
§7, упр. 47 строение, свойства,
получение и
применение групп
полимеров и
важнейших их
представителей
три агрегатных
состояния воды;
особенности строения
газов; молярный
объем газообразных
веществ
на практике
познакомиться со
способами получения,
собирания газов;
возможности
распознавании
различных газов
вода; потребление
воды в быту и на
производстве
Газообразное состояние
вещества. Особенности
строения газов
Загрязнение атмосферы
(кислотные дожди,
парниковый эффект) и
борьба с ним.
Практическая работа
№1. «Получение,
собирание и
распознавание газов»
Жидкое состояние
вещества. Вода.
Твердое состояние
вещества
Дисперсные системы
Типы дисперсных
систем
презентация
Состав вещества и
смесей. Решение задач
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Закон
постоянства состава
§8; Упр. 1  7..
Презентация
«Загрязнение
атмосферы»
§8, упр.812
оборудование для
практической работы
№1
оформит
отчет по
практической
работе
Презентация «Вода»
Д оборудование для
определения и
устранения
жесткости воды;
разновидности
минеральной воды
№9; Упр. 1
10записи в
тетр
записи в тетр
№ 10; Упр.
1 6
№ 11; Упр.
19.
§12, упр 46,
задачи
10
11
12
13
14
15
16 веществ.
Понятие «доля» и ее
разновидности:
массовая (доля
элементов в
соединении, доля
компонента в смеси —
доля примесей, доля
растворенного ве
щества в растворе) и
объемная. Доля
выхода продукта
реакции от
теоретически
возможного.
17
18
19
20
Контрольная работа № 1
по теме «Строение
вещества»
проверить и оценить
усвоение полученных
знаний по данному
разделу
ТЕМА 3. Химические реакции, 8 часов
Реакции, идущие б е з
и з м е н е н и я
с о с т а в а  веществ
Классификация хи
мических реакций в
неорганической и
органической химии
по различным при
знакам. Особенности
реакций в органиче
ской химии
Реакции, идущие с
и з м е н е н и е м
с о с т а в а  в е щ е с т в .
Скорость химических
реакций
Скорость реакции, ее
зависимость от
различных факторов.
Катализаторы и
катализ. Представ
ление о ферментах
как биологических
Драстворы медного
купороса, фенола,
уксусной кислоты,
карбоната и
силиката натрия,
фенолфталеина и
лакмуса; бромная
вода, соляная
кислота; цинк,
магний; фосфор
красный; пробирки
колба,
нагревательный
прибор, спички, вата
Демонстрация
опыта
Ддва железных
гвоздя, два кусочка
мрамора, формалин,
кристаллические
Pb(NO3)2 и KI,
Повторить
п.112
§13, упр. 14
§14 упр.47
№ 15; Упр.15 катализаторах бел
ковой природы
Обратимость химических
реакций. Химическое
равновесие
Обратимость реакций.
Химическое
равновесие и способы
его смещения
Роль воды в химической
реакции.
Гидролиз органических и
неорганических
соединений
Окислительно
восстановительные
реакции Электролиз
Окислительно
восстановительные
реакции. Практиче
ское применение
электролиза
на основе
универсальности
понятия «гидролиз»
показать единство
мира органических и
неорганических
веществ; ознакомить с
сущностью гидролиза
солей и научить
составлять уравнения
реакций гидролиза
различных солей
Практическое
применение
электролиза понятиях
теории
электролитической
диссоциации
растворы CuSO4,
H2O2, гранула
алюминия,
кристаллы хлорида
натрия, пробирки,
чашки Петрии, сырой
картофель,
морковный сок,
лучинка
Ддве пробирки с
негустым
свежеприготовленны
м крахмальным
клейстером, раствор
иода, спиртовка,
держатель пробирок,
стаканчик, конц.
растворы FeCl3,
KNCS,
кристаллический
хлорид калия
растворы HCl, HNO3,
NaOH, Na2CO3,
AlCl3, KNO3, FeCl3;
кусочек CaC2;
растворы
индикаторов и
наборы
универсальной
индикаторной
бумаги
Лабораторный
опыт №2
«Проведение
реакций ионного
обмена для
характеристики
свойств
электролитов»
§16, упр. 14
§17; Упр. 14
записи
§  18; Упр.
13;710
§19; Упр. 13
21
22
23
24 25
Контрольная работа № 2
по теме «Химические
реакции»
проверить и оценить
усвоение полученных
знаний по данному
разделу
ТЕМА 4. Вещества и их свойства, 9 часов
26
Металлы
Металлы. Электро
химический ряд на
пряжений металлов
27
Неметаллы.
28
Кислоты неорганические
и органические
29
Основания
неорганические и ор
ганические
Неметаллы. Окисли
тельно
восстановительные
свойства типичных
неметаллов (на при
мере водорода, ки
слорода, галогенов и
серы). Благородные
газы
Классификация
кислот. Химические
свойства кислот:
взаимодействие с
металлами, оксидами
металлов,
гидроксидами
металлов, солями,
спиртами (реакция
этерификации). Осо
бые свойства азотной
и концентрированной
серной кислоты.
Основания, их
классификация.
Химические свойства
оснований:
взаимодействие с
кислотами,
кислотными оксидами
Повторить
§1119
§ 20; Упр. 1
§21, упр.510
 §22; Упр. 1
5(у).79(пис)
Д:образцы металлов
и их соединений;
взаимодействие
щелочных и
щелочноземельных
металлов с водой;
взаимодействие меди
с кислородом и
серой. Лабораторные
опыты: знакомство с
образцами металлов
и их рудами (колии)
Д:возгонка йода;
изготовление йодной
спиртовой настойки;
горение
серы, фосфора в
кислороде. Ла
бораторные опыты:
знакомство с
образцами
неметаллов и их
природными со
единениями (работа
с коллекциями)
§23; ' Упр. 15
Л.оПолучение и
свойства
нерастворимых
оснований. и солями. Разложение
нерастворимых
оснований.
Классификация солей:
средние, кислые и
основные. Химические
свойства солей:
взаимодействие с
кислотами, щелочами,
металлами и солями.
Представители солей
и их значение. Хлорид
натрия, карбонат
кальция, фосфат
кальция
30
Соли
31
32
33
Решение задач
Генетическая связь
между классами
неорганических и
органических соединений
Практическая работа№2.
«Идентификация
неорганических
соединений»»
34
Контрольная работа№3
«Вещества и их
свойства»
§24; Упр. 16.
Л.о.«Взаимодейств
и
е соляной и
уксусной кислот
с солями»
С.88 уп.13
§25, упр. 12
оформит
отчет по
практической
работе
Таблицы
«Взаимодействие
неметаллов с
металлами», «Состав
высших
кислородсодержащи
х кислот»
Д:спиртовка, спичка,
держатель для
пробирок, медная
проволока,  стакан с
горячей водой, вода
со льдом; медные
пластины, оксид
меди (II), цинк,
соляная кислота,
этиловый спирт,
серная кислота,
гидроксид натрия,
бромная вода,
уксусная кислота,
раствор хлорида
натрия

file_name: Рабочая программа 11 класс химия 2014.docx

intro:
Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 11 класса средней общеобразовательной школысоставлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждѐнного приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».Настоящая рабочая учебная программа базового курса «Химия» для 11 класса средней общеобразовательной школысоставлена на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта базового уровня общего образования, утверждѐнного приказом МО РФ № 1312 от 09.03.2004 года и авторской программы Габриелян О.С. , опубликованной в сборнике «Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.
Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010».

химия

group: Дисциплины

title: Рабочая программа по химии 11 класс


extracted_text:
Русский язык: обучение грамоте (обучение письму), 1 класс
Тема урока: Проведение овалов, заданных линий на рабочей строке.
Цели деятельности учителя: способствовать формированию умения
ориентироваться на рабочей строке, научить писать овалы, заданные линии на
рабочей строке.
Планируемый результат:
Личностные УУД:
  проявлять доброжелательность в диалоге
Регулятивные УУД:
 проводить полуовалы, наклонные прямые линии;
  воспроизводить алгоритм действий на страницах прописи;
 осуществлять самоконтроль;
 овладевать умением прогнозировать
Познавательные УУД:
  ориентироваться на страницах прописи
  Коммуникативные УУД:
 участвовать в учебном диалоге;
 слушать и понимать речь других
Оборудование: прописи, карандаши, картинка медвежонка, воздушного
шарика.
Технология изучения темы
Этапы урока
Организационный
Формируемые
умения
регулятивные:
 осуществлять
самоконтроль;
 овладевать умением
прогнозировать
Изучение нового
материала
Деятельность
учителя
 Доброе утро,
ребята!   Как я рада,
что мы опять все
вместе.
Какой будет урок?
Всё ли готово у вас
на столе?
Деятельность
обучающихся
 Обучающиеся
проверяют
правильность
расположения
учебников и
школьных
принадлежностей.
Я приготовила
загадку.
Слушают и
отгадывают загадку
Бурый он и
косолапый,
Ловит рыбу мощной
лапой.
А ещё он любит мёд!
Кто сластёну назовёт?
(Медведь)
У нас в гостях
Мишка. У Мишки
было очень хорошее
настроение, потому
что у него были…
Отгадайте:
Его держу за
поводок,
Хотя он вовсе не
щенок.
А он сорвался с
поводка
И улетел под облака.
Ответ: Воздушные
шары.
Да, у Мишки были
шарики. На какую
фигуру похожи
шары?
Чем мы будем
заниматься на уроке?
Откройте прописи
на с. 24.
Рассмотрите
картинку. Что
случилось с
шариками?
Давайте поможем
Мишке.
 Что нам
необходимо сделать?
(провести
полуовалы)
 Что вы скажете о
размерах шариков?
(они все одинакового
размера)
 Прежде, чем
приступить к работе,
вспомните правила
посадки и положения
тетради на столе
Слушают и
отгадывают загадку
Высказывают свои
предположения
Открывают прописи,
рассматривают
картинку
Сравнивают шарики
по размеру и форме
Дети рассказывают
правило:
Я тетрадь свою
открою и наклонно
положу.
регулятивные:
 овладевать умением
прогнозировать;
регулятивные:
 проводить
полуовалы;
  воспроизводить
алгоритм действий на
страницах прописи
познавательные:
  ориентироваться на
страницах прописи Я, друзья, от вас не
скрою  карандаш вот
так держу.
Сяду прямо, не
согнусь – за работу я
возьмусь.
Обводят полуовалы и
дорисовывают
шарики, следя за
стрелкой.
Раскрашивают
шарики нужным
цветом
(Дети имитируют
движения)
Пишут после
объяснения
наклонные прямые
линии одинакового
размера и разного
 Работаем
аккуратно,
старательно.
Давайте проверим
вашу работу.
Перечислите
шарики, которые
держит медвежонок в
правой лапе. Будьте
внимательны: в
правой лапе, а не
там, где у вас правая
рука.
Мама пироги печёт.
Заинька не отстаёт.
Пальчики стараются,
плюшки получаются.
На дощечке нет уж
места.
Зайка снова месит
тесто.
Отдохни!сказала
мама.
Заинька твердит
упрямо:
 У бельчонка день
рождения, очень
любит он печенье.
Рыбку любит кошка,
Бублики – матрёшка.
Всё я это испеку,
только не жалей
муку.
Выполняем
следующее задание:
обвести наклонные
прямые на рабочей
строке. Расскажите,
как будет двигаться
ваша рука при
регулятивные:
 осуществлять
самоконтроль
Пальчиковая
гимнастика

Изучение нового
материала
личностные:
  проявлять
доброжелательность в
диалоге
регулятивные:
 проводить
полуовалы, наклонные прямые
линии;
  воспроизводить
алгоритм действий на
страницах прописи;
 осуществлять
самоконтроль
Физминутка

Изучение нового
материала
регулятивные:
 воспроизводить
алгоритм действий на
страницах прописи;
 осуществлять
самоконтроль;
Познавательные:
  ориентироваться на
страницах прописи
Рефлексия
личностные:
  проявлять
доброжелательность в
диалоге
коммуникативные:
 участвовать в
письме длинных
линий.
Приступайте к
работе.
На странице 25
проведены зигзаги.
Ориентируясь по
точкампомощницам,
проведите в воздухе
эти линии. Теперь
проведите их
карандашом.
Стоит в лесу
избушка.
А в ней живёт
Петрушка.
Идут к нему
зверюшки попрыгать,
поиграть.
Олени, носороги,
медведи из берлоги
приходят друг за
дружкой попрыгать,
поиграть.
 Все зверюшки,
которые шли к
Петрушке, должны
пройти по зелёной
дорожке. Но не
просто пройти, а по
самой её середине.
 Постарайтесь
провести линию
чётко.
 Посмотрите на
следующие рабочие
строчки. Какую
закономерность вы
тут заметили?
 Пропишите две эти
строчки.
 Пока мы выполняли
задания, Мишка с
удовольствием за
вами смотрел. Он
говорит большое
спасибо за
Выполняют движения
рукой (проводят в
воздухе) зигзаги,
после чего
самостоятельно
проводят их
карандашом
(Дети имитируют
движения)
Проводят линии
между двумя
заданными линиями
Работают
самостоятельно по
образцу
Высказывают
впечатление об уроке учебном диалоге;
 слушать и понимать
речь других
интересную работу и
прощается с Вами.
 А мы тоже должны
подвести итоги
нашего урока.
 Какие задания
показались вам
интересными?
 Что вызвало
трудности?
 Над чем нужно еще
поработать?
 Спасибо за урок!

file_name: урок Русский язык 1 класс.docx

intro: Данная разработка поможет учителю провести интересный и увлекательный урок на этапе обучения грамоте(обучения письму). В урок включены загадки, игры, задания, которые будут способствовать развитию у детей умения воспроизводить алгоритм действий на страницах прописи,осуществлять самоконтроль, овладевать умением прогнозировать, ориентироваться на страницах прописи.Документ Word

title: Разработка урока по русскому языку (урок обучения письму) в 1 классе по теме "Проведение овалов, заданных линий на рабочей строке.


extracted_text:
Имя__________________ опрос 1 глава
1. Сколько лет было Пете?
   А. 10
   Б. 9
      В . 7
  2.  Сколько Петя не был в кино?
       А. полтора года
       Б.   год
       В.  полгода
3.    Как звали девочку с Лермонтовского
проспекта?
       А.  Оля
       Б. Тома
       В. Валя
4. Выберите верный ответ Какой был
чемоданчик?
      А. среднего возраста, не новый  и не старый,
жёлтого цвета, с большими замками.
      Б. среднего возраста, не новый  и не старый,
голубого цвета, с блестящими замками.
       В. среднего возраста, не новый  и не старый,
жёлтого цвета, с блестящими замками.
5. Закончи предложение…
«Таким детям я даю лекарство в виде ………»
       А.  порошка Б.  конфет
       В. жвачки
Имя____ответы    опрос 1 глава
Сколько лет было Пете?
2.
А. 10
Б. 9
      В . 7
  2.  Сколько Петя не был в кино?
       А. полтора года
       Б.   год
       В.  полгода
3.    Как звали девочку с Лермонтовского проспекта?
       А.  Оля
       Б. Тома
       В. Валя
4. Выберите верный ответ Какой был чемоданчик?
      А. среднего возраста, не новый  и не старый, жёлтого цвета, с большими замками.
      Б. среднего возраста, не новый  и не старый, голубого цвета, с блестящими замками.
       В. среднего возраста, не новый  и не старый, жёлтого цвета, с блестящими замками.
5. Закончи предложение… Таким детям я даю лекарство в виде ……… .
       А.  порошка
       Б.  конфет
       В. жвачки
Имя__________________ опрос 2 глава
Где прятался  Петя?
1.
   А.  под кроватью*
   Б. под шкафом
      В . под столом
  2.  На книге большими  буквами было написано……?
       А. Верхолазэлектросварщик*
       Б.   Верхолазгазосварщик
       В.  Электросварщик
3.    Какие данные были у сварщика ?
       А.  Валерий Ведёркин
       Б. Валентин Ведёркин*
       В. Валентин Верёвкин
4. Выберите верный ответ Как назывались конфеты?
      А.  конфеты « Настоящей храбрости»*
      Б. конфеты « Настоящей силы»
     В. конфеты « Настоящей  смелости »
5. Закончи предложение…
«На полу , знаешь, иногда ……… ходят»
       А.  змеи Б.  мыши*
       В. мухи Имя__________________ опрос 2 глава
Где прятался  Петя?
2.
   А.  под кроватью
   Б. под шкафом
      В . под столом
  2.  На книге большими  буквами было
написано……?
       А. Верхолазэлектросварщик
       Б.   Верхолазгазосварщик
       В.  Электросварщик
3.    Какие данные были у сварщика ?
       А.  Валерий Ведёркин
       Б. Валентин Ведёркин
       В. Валентин Верёвкин
4. Выберите верный ответ Как назывались
конфеты?
      А.  конфеты « Настоящей храбрости»
      Б. конфеты « Настоящей силы»
     В. конфеты « Настоящей  смелости »
5. Закончи предложение…
«На полу, знаешь, иногда ……… ходят»
       А.  змеи
       Б.  мыши
       В. мухи Имя__________________ опрос 3 глава
1.
Выбери ответ.. В чем был одет Валентин
Ведёркин?
   А.  Он был уже не в синем комбинезоне, а в
красивом пальто.
   Б. Он был уже не в синем комбинезоне, а в
красивом пиджаке.
      В . Он был уже не в синем комбинезоне, а в
красивом костюме.
  2.  Имя отчество бабушки…
       А. Анна Петровна
       Б.   Анна Павловна
       В.   Алла Петровна
3.    Кого втащила в комнату бабушка ?
       А.  летчика
       Б.  управдома
       В.  сварщика
4. Закончи предложение. Через минуту она с
гордым видом стояла на …….?
      А.  на пожарной лестнице
      Б.  на  площадке у дома
     В.  на лестничной площадке
5. Кем работал старый приятель лётчика?
       А.  укротителем в цирке Б.  дворником в зоопарке
       В.   тоже лётчиком
Имя___ответы 3 глава
2.
Выбери ответ.. В чем был одет Валентин Ведёркин?
   А.  Он был уже не в синем комбинезоне, а в красивом пальто.
   Б. Он был уже не в синем комбинезоне, а в красивом пиджаке.
      В . Он был уже не в синем комбинезоне, а в красивом
костюме.*
  2.  Имя отчество бабушки…
       А. Анна Петровна *
       Б.   Анна Павловна
       В.   Алла Петровна
3.    Кого втащила в комнату бабушка ?
       А.  летчика*
       Б.  управдома
       В.  сварщика
4. Закончи предложение. Через минуту она с гордым видом
стояла на …….?
      А.  на пожарной лестнице*
      Б.  на  площадке у дома
     В.  на лестничной площадке
5. Кем работал старый приятель лётчика?
       А.  укротителем в цирке*
       Б.  дворником в зоопарке
       В.   тоже лётчиком

file_name: викторина по  книге Желтый чемоданчик.doc

description:
Б.  мыши*
       В. мухи

intro:
Викторина  по книге Прокофьевой Софьи Леонидовны "Желтый чемоданчик", составлена по главам,  с   выбором ответа . Здесь же есть  ответы на викторину.  Викторину можно использовать на уроках и внеклассных занятиях. Она предназначена для детей младшего школьного возраста. Задачи: расширение круга чтения детей;развитие наблюдательности и внимательного отношения к деталям произведения;
развитие творческих способностей.

title: викторина по книге Желтый чемоданчик Прокофьевой С. Л.


extracted_text:
«Компьютер как универсальное средство обработки информации»
ТЕСТИРОВАНИЕ ПО ТЕМЕ
ВАРИАНТ 1.
1.ПК бывают:
А) монохромные, цветные, чернобелые;
Б) настольные, портативные, карманные;
В) матричные, лазерные, струйные;
Г) ни один из ответов 13 неверен.
2.Укажите устройство(а) вывода.
А) графический планшет, джойстик, сканер
Б) факс, модем, принтер
В) принтер, винчестер, джойстик
Г) дисплей, принтер, наушники
3.Укажите верное(ые) высказывание(я):
А) компьютер – это техническое средство для преобразования информации;
Б) компьютер предназначен для хранения информации и команд;
В) компьютер – универсальное средство для передачи информации.
4.Укажите верное(ые) высказывание(я):
А) внешняя память – это память высокого быстродействия и ограниченной емкости;
Б) внешняя память предназначена для долговременного хранения информации независимо
                от того, работает ЭВМ или нет;
В) внешняя память предназначена для долговременного хранения информации только
                тогда, когда работает компьютер.
5.Укажите верное(ые) высказывание(я):
А) внутренняя память предназначена для долговременного хранения информации;
Б) внутренняя память производит арифметические и логические действия;
В) внутренняя память – память высокого быстродействия и  ограниченной емкости.
6.Манипулятор «мышь»  это устройство…
А) вывода;        Б) ввода;        В) считывания информации;     Г) сканирования информации.
7.В каком устройстве компьютера производится обработка информации?
А) внешняя память      Б) дисплей      В) процессор      Г) клавиатура.
8.Оперативная память служит для…
А) хранения информации                            В) запуска программ
Б) обработки информации                           Г) обработки одной программы в заданный
                                                                                момент времени.
9.Системные программы – это…
А) программы, хранящиеся на дисках;
Б) программы, создаваемые пользователем;
В) программы , входящие в состав Windows и вызываемые по необходимости;
Г) базовые программы ввода/вывода.
10.Принтеры бывают:

А) монохромные, цветные, чернобелые;
Б) настольные, портативные, карманные;
В) матричные, лазерные, струйные;
Г) ни один из ответов 13 неверен. 11.Каково назначение клавиши Caps Lock?
А) перемещение курсора на несколько позиций вправо;
Б) управление режимом вставки/замены символов;
В) фиксация режима строчных/прописных символов;
Г) ни один из ответов 13 неверен.
12.Что называется файлом?
А) специализированное место на диске, в котором хранятся имена файлов;
Б) поименованная область на диске;
В) программа, которая язык программирования на машинный язык;
Г) программа, которая служит для подключения устройств ввода/вывода.
13.Что называется драйвером устройств?
А) это программа, обеспечивающая управление работой устройств и согласование обмена
     информацией между устройствами;
Б) это программа, обеспечивающая перевод программы, записанной на символьном языке,
    в машинные коды;
В) это системная шина, к которой подключаются дополнительные устройства: мышь,
    клавиатура, сканер и т.д.
14.Установите тип файлов со следующими расширениями: *.txt, *.doc.
А) исполняемые файлы                        В) текстовые документы;
Б) графические файлы;                        Г) ни один из ответов 13 неверен.
15.Какое из утверждений верно?
А) собственное имя файла должно быть уникальным;
Б) собственное имя файла плюс расширение должно быть уникальным;
В) полное имя файла должно быть уникальным;
Г) ни один из ответов 13 неверен.
16.Системная дискета необходима для…
А) загрузки ОС;                                                     В) систематизации файлов;
Б) хранения архивных файлов;                           Г) лечения компьютера от вирусов.
17.При быстром форматировании гибкого диска:
А) стираются файлы;
Б) стираются файлы и каталоги;
В) производится разметка диска на дорожки и секторы;
Г) стирается каталог диска.
18.В процессе дефрагментации диска каждый файл записывается в кластерах…
А) обязательно размещенных на одной дорожке;
Б) в произвольных кластерах;
В) обязательно последовательно идущих друг за другом;
Г) в четных кластеров.
19.Вершиной иерархической системы папок графического интерфейса Windows является папка…

А) Рабочий стол                                       В) Мой компьютер
Б) корневого каталога диска                  Г) Сетевое окружение.
20.Компьютерные вирусы – это…
А) файлы, которые невозможно удалить;
Б) файлы, имеющие определенное расширение;
В) программы, способные к саморазмножению;
Г) программы, сохраняющиеся в ОП после выключения компьютера. 21.Может ли присутствовать компьютерный вирус на  чистой отформатированной дискете (на
диске отсутствуют файлы)?
А) нет;                                                              В) да, в области каталога;
Б) да, в области данных;                                Г) да, в загрузочном секторе диска.

file_name: тест Компьютер как универсальное средство работы с информацией.doc

intro: Данный материал содержит тест по информатике  по теме "Компьютер как универсальное средство обработки информации" содержит 21 вопрос с 4 вариантами ответа. В тесте рассматриваются вопросы об устройствах информации, файлах и файловых системах, форматировании и дефрагментации, компьютерных вирусах. Тест можно использовать на уроке по подготовке к контрольной работе по данной теме.

title: Тест "Компьютер как универсальное средство обработки информации"