extracted_text:
В.С.Богомолова

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа с. Красная Горка
Устный журнал
«Всё для фронта. Всё для Победы!»
Цель: вспомнить, перечислить открытия, изобретения, конструкторские
находки, ставшие решающими факторами в деле Победы в Великой
Отечественной войне и принесшие славу и приоритет советской науке.
Задачи:
Обучающие:

систематизировать знания учащихся о химических веществах,
используемых в годы  Великой отечественной войны;
 изучить  работу химической промышленности в военные годы;
 реализовать межпредметные связи химии с другими предметами
(историей, географией, литературой, искусством).
Развивающие:
 развивать у учащихся интерес к предмету;
 развивать аналитическое логическое мышление учащихся на
исторических примерах;  развивать зрительную память, наблюдательность.
Воспитательные:


воспитывать гражданственность,  патриотизм;
воспитывать у школьников любовь к родной стране, чувство гордости
за достижения человеческого разума и за достижения советской науки
и народа, самоотверженно кующего в тылу материальную основу
Победы,  за победителей войны,

воспитывать волю к победе на исторических примерах.
Используемое оборудование:
Технические средства обучения: компьютер, проектор, экран
Оборудование:
 презентация, выставка книг о войне, репродукции, фотографии,
 портреты ученыххимиков,
 посуда: спиртовка, асбестированная сетка, тигель, штатив, стеклянная
палочка
 модель бутылки КС (Качурина — Солодовникова), противогаз,
Реактивы: KMnO4, KClO3, H2SO4, порошок угля, порошок железа и магния,
HCl, NH4OH, нитраты кальция и стронция,
 коллекции сплавов.
Используемые ЦОР:

видеоопыт «Растворение золота в царской водке»», «Горение
бездымного пороха»,  музыкальные фрагменты «Священная война»,  «День Победы»,
«Седьмая симфония Д. Шостаковича»,
 фрагмента художественного фильма «Освобождение».
«Война потребовала грандиозного количества
основных видов стратегического сырья.
И на нас лежит ответственность
за обеспечение стратегическим сырьем.
Необходимо помочь своими знаниями
создать лучшие танки, самолеты,
чтоб скорее освободить все народы от нашествия гитлеровской банды»
А. Е. Ферсман
(из его выступления на
антифашистском митинге советских ученых
в 1941 году в  Москве)
Аннотация методической разработки
   Внеклассное мероприятие  «Всё для фронта, всё для победы!» проведено в
рамках школьной недели химии (март 2015 год) и показывает развитие химии в
военные годы, значительный вклад ученыххимиков в приближении победы над
фашизмом. Звучит Седьмая
симфония Д.
Шостаковича
Время проведения устного журнала — 45 мин.
Ход мероприятия
   Вступительное слово учителя
Стихотворение С. Щипачева «22 июня 1941 года»:
Казалось, было холодно цветам,
И от росы они слегка поблекли.
Зарю, что шла по травам и кустам,
Обшарили немецкие бинокли.
Цветок, в росинках весь, к цветку приник,
И пограничник протянул к ним руки.
А немцы, кончив кофе пить, в тот миг
Влезали в танки, закрывали люки.
Такою все дышало тишиной,
Что вся земля еще спала, казалось,
Кто знал, что между миром и войной
Всего какихто пять минут осталось.
   9 мая 2015 года исполнится 70 лет со дня Великой
Победы советского народа в Великой Отечественной
войне. Многонациональный народ нашей страны в
борьбе выстоял, и не просто выстоял, а победил, сокрушив фашизм, освободив от него Украину,
Белоруссию, Прибалтику, многие государства
Версточной Европы. Победа СССР над фашизмом
навсегда вписана золотыми буквами в историю
человечества. На разгром врага, на Победу работала вся
страна  и воины, и тыл: женщины, старики, дети. День
Победы «приближали как могли» все, но огромный
вклад  внесли ученыехимики страны, наука химия.
   Сегодняшнее мероприятие  посвящается  развитию
химии в военные годы. Успехи химической
промышленности во многом определялись
деятельностью научноисследовательских учреждений
того времени. Ведущая роль принадлежала химическим
институтам АН СССР. В системе химической
промышленности насчитывалось 30 научно
исследовательских институтов. К началу войны
химическая промышленность располагала
высокоразвитой научнотехнической базой, способной в
кратчайший срок решать задачи, связанные с
требованиями обороны нашей страны и обеспечить нашу
армию необходимой продукцией.
Страница 1.
ВОЕННЫЕ ПРОФЕССИИ ВЕЩЕСТВ 1. Вспомним начало войны. Шел 1941 г. Немецкие
танки рвались к Москве, бойцы Красной Армии
Выступления
учащихся 11 класса
буквально грудью сдерживали врага. Не хватало
обмундирования, продовольствия и боеприпасов,
катастрофически не хватало противотанковых средств.
В этот критический период на помощь воинам пришли
ученыеэнтузиасты: за два дня на одном из военных
Демонстрация модели
бутылки
заводов наладили выпуск бутылок КС (Качурина —
Солодовникова) или просто бутылок с горючей смесью.
Это незамысловатое химическое устройство
уничтожало немецкую технику не только в начале
войны, но и весной 1945 г. в Берлине.
   Что представляли собой бутылки КС? К
обыкновенной бутылке резинкой прикрепляли ампулы,
содержащие концентрированную серную кислоту,
бертолетову соль, сахарную пудру. В бутылку заливали
бензин, керосин или масло. Как только такая бутылка
при ударе разбивалась о броню, компоненты запала
вступали в химическую реакцию, происходила сильная
вспышка и горючее воспламенялось:
3 КС103 + H2S04 == 2С102 + КС104 + K2S04 + Н20;
2 С102 = С12 + 202;
С12Н22011 + 1202 = 12С02 + 11Н20.
Мелкокристаллический хлорат калия массой 1 г
осторожно перемешивают с 1 г сахарной пудры,
высыпают смесь на крышку от тигля и
Демонстрационный
опыт: действие серной
кислоты на смесь
хлората калия и
сахарной пудры смачивают ее 23 каплями концентрированной
серной кислоты. Смесь вспыхивает.
Техника безопасности.    Три компонента запала
нельзя смешивать заранее, так как их смесь
взрывоопасна. Опыт проводить в вытяжном шкафу
   2. Многие наши сверстники в военные годы во время
налетов дежурили на крышах домов, тушили
зажигательные бомбы. Начинкой таких бомб была
смесь порошков алюминия, магния и оксида железа,
детонатором служила гремучая ртуть. При ударе бомбы
о крышу срабатывал детонатор, воспламеняющий
зажигательный состав, и все вокруг начинало гореть:
Hg(CNO)2 = Hg + 2СО + N2 + Q;
4A1 + 302 = 2A1203;
2Mg + 02 = 2MgO;
3Fe304 + 8A1 = 9Fe + 4A1203 (возможно образование
FeO).
   Горящий зажигательный состав нельзя потушить
водой, так как раскаленный магний реагирует с ней.
Поэтому для тушения огня применяли песок.
Звучит приглушенная
запись стрельбы,
взрывов бомб 3. Было бы несправедливо не вспомнить сегодня о
порохе. В основном во время войны использовали порох
нитроцеллюлозный (бездымный) и реже — черный
(дымный). Основу первого составляет высокомолеку
лярное взрывчатое вещество тринитрат целлюлозы
(пироксилин), а второй представляет собой смесь
нитрата калия (75 %), углерода (15 %) и серы (10%).
Грозные боевые «катюши» и знаменитый штурмовик Ил
2 были вооружены реактивными снарядами, топливом
для которых служили баллиститы — одна из
разновидностей бездымных порохов. Для начинки
гранат и разрывных пуль использовали взрывчатые
вещества корбиты (еще одна разновидность бездымных
Видеоопыт
«Горение бездымного
порохов), содержащие приблизительно 30 % нит
роглицерина и 65 % пироксилина.
пороха»

   4. В 19381942 гг. немецким инженером Гельмутом
Вальтером была построена подводная лодка U80,
работающая на пероксиде водорода высокой
концентрации. На испытаниях U80 показала высокую
подводную скорость — 28 узлов (52 км) в час. Всего
немцы успели построить 11 таких лодок. Высо
коэффективные энергетические установки, работающие
на пероксиде водорода, были разработаны также для
самолетов, а позже — для ракет Фау1 и Фау2.
   Двигательная установка лодки U80 работала по так
Демонстрация
слайдового ряда с
изображением
подводной лодки называемому холодному процессу. В присутствии
перманганатов натрия и кальция пероксид водорода
разлагался с образованием водяного пара и кислорода,
которые использовали в качестве рабочего тела в
турбине и удаляли за борт:
Са(Мп04)2 + 3Н202 = 2Мп02 + Са(ОН)2 + 2Н2О  + 30↑

2↑
   Двигатели более поздних подводных лодок работали
по «горячему процессу»: пероксид водорода разлагался
на водяной пар и кислород, в котором сгорало жидкое
топливо. Водяной пар смешивали с газами, обра
зующимися при сгорании топлива, полученная смесь
приводила в движение турбину.
 5. На вооружении немецкой армии находились тысячи
самолетов, летчики вермахта уже имели опыт войны в
Испании, Польше, Норвегии, Бельгии, Франции. Для
защиты воздушного пространства нашей Родины войска
ПВО использовали все возможные средства. Так, во
время ночных налетов вражеских пилотов ослепляли
специальными ракетами, содержащими соли стронция
и кальция, которые окрашивали пламя в кирпично
красный или малиновый цвет.
    Полоски фильтровальной бумаги смачивают в
концентрированных растворах нитратов кальция
и стронция, высушивают и укрепляют на
Демонстрация металлическом стержне. При поджигании
окрашивания пламени
полоски горят, окрашивая пламя.
солями стронция и
кальция
    6. Помимо зенитных орудий небо над городами
защищали наполненные водородом шары, которые
мешали пикированию немецких бомбардировщиков. Для
заполнения шаров водородом использовали силиконо
вый способ, основанный на взаимодействии кремния с
раствором гидроксида натрия:
Si + 2NaOH + Н20 = Na2Si03 + 2Н2↑
   Часто для получения водорода использовали гидрид
лития. Таблетки этого вещества служили американским
летчикам портативными источниками водорода, их
применяли при авариях над морем: под действием воды
таблетки моментально разлагались, наполняя
водородом спасательные средства — надувные лодки,
жилеты, сигнальные шарыантенны:
LiH + Н20 = LiОН + Н2↑
   7. В годы Великой Отечественной войны широко
применялись искусственно созданные дымовые завесы.
С их помощью обеспечивали прикрытие переправ через
Волгу у Сталинграда и при форсировании Днепра,
задымление Кронштадта и Севастополя, они сыграли
важную роль и в Берлинской операции. Дымовые завесы
помогли сохранить жизни тысяч советских бойцов.
Одним из первых для создания дымовых завес начали использовать белый фосфор. В этом случае дым состоит
из частичек оксидов фосфора и капель фосфорной

кислоты.
 Демонстрация опыта
«Дым без огня»
   Взаимодействия концентрированной соляной
кислоты и 25 % раствора аммиака.
 8. В начале войны, когда от торпед и бомб тонуло
немало кораблей, возникла необходимость в надежном
средстве защиты от акул. В решении этой проблемы
приняли участие не только ученые, но и многие охот
ники на акул. Например, Эрнест Хемингуэй показал
места, где сам не раз охотился на морских хищниц.
Оказалось, что акулы просто не переносят сульфат
меди(II): они за версту обходили приманки,
содержащие это вещество, и с жадностью хватали
приманки, в которых этой соли не было.
Страница 2.
ТАБЛИЦА МЕНДЕЛЕЕВА НА ЗАЩИТЕ
РОДИНЫ
Учитель химии. Сегодня мы знаем не только о
средствах химической защиты, о зажигательных смесях,
но и о значении химических элементов металлов в
истории Великой Отечественной войны, как помогали
металлы ковать победу  над фашистской Германией. Слово
предоставляется
учащимся 8  класса
(они держат в руках
карточки с символами
химических элемен
тов, о которых
рассказывают)
   1. В таблице Менделеева трудно найти какой – либо
элемент, с которым так бы неразрывно связывалась
жизнь всего человечества. Нет другого элемента, при
участии которого проливалось бы так много крови,
терялось бы столько жизней, происходило бы столько
несчастья. «В бою железо дороже золота!» – гласит
татарская пословица, а русские говорили: «При рати
железо дороже золота», «Железом и золото добуду».
Железо являлось основным металлом, из которого
изготовляли многочисленные и разнообразные орудия
для истребления людей. Недаром копье и щит
характерные принадлежности бога войны Марса,
древние мудрецы сделали символом, обозначающим
железо. Более 90% всех металлов, которые
использовались в годы ВОВ, приходится на железо.
Железо – главная составная часть чугунов и сталей, а по
их выплавке судят о мощности государства.
   Сколько этого металла было выброшено в бомбах,
минах и гранатах! Чтобы судить о расходах железа в
Великой Отечественной  войне, назовем одну цифру:
1000000 бомб, сброшенных фашистской авиацией на
Сталинград. Но железо – не только война, разрушение;
железо – металл созидания. Это основа всей
металлургии, машиностроения, железнодорожного
транспорта, судостроения, грандиозных инженерных
сооружений Работа с коллекциями
сплавов
(рассматривание)

2. Железо — главный компонент чугунов и сталей. Из
стали, содержащей ванадий, делали солдатские каски,
броневые плиты для пушек, бронебойные снаряды, из
хромовых сталей — огнестрельные орудия, корпуса
подводных лодок, из стали, в состав которой входил
кобальт, — магнитные мины. Из сталей и других
сплавов, содержащих вольфрам, изготовляли танковую
броню, оболочки торпед и снарядов.

   Сплав меди (90 %) и олова (10 %) называли пушечным
металлом. Сплав меди (68 %) и цинка (32 %) — это
латунь, которую использовали для изготовления
артиллерийских снарядов и патронов.
   3. Германий был необходим для создания
радиолокаторов, тантал — важнейший стратегический
материал для изготовления радарных установок,
передаточных радиостанций.
   4. Алюминий называют крылатым металлом, т.к. его
сплавы с магнием, марганцем, бериллием, натрием,
кремнием используются в самолетостроении.
Тончайший алюминиевый порошок использовался не
только для получения горючих и взрывчатых смесей, в
зажигательных бомбах, но и для так называемой
активной защиты самолетов. Так, при отражении
налетов авиации на Гамбург операторы немецких радиолокационных станций обнаружили на экранах
приборов неожиданные помехи, которые делали невоз
можным распознавание сигналов от приближающихся
самолетов. Помехи были вызваны лентами из
алюминиевой фольги, которые сбрасывали самолеты
союзников. При налетах на Германию было сброшено
примерно 20 000 т алюминиевой фольги.
   В годы войны инженером Головкиным был разработан
непрерывный способ производства литой алюминиевой
проволоки диаметром до 9 мм. Потребность в ней была
громадной. Каждому, кто летал на самолете,
приходилось видеть бесконечные ряды заклепок на
крыльях и фюзеляже. Так вот на истребители военного
времени их число доходило до 2 тыс. штук, а на

бомбардировщике даже до миллиона.
    5. Во время ночных налетов для освещения цели
бомбардировщики сбрасывали на парашютах
осветительные ракеты. В их состав входили порошок
магния, спрессованный с особыми составами, и запал из
угля, бертолетовой соли и солей кальция. При запуске
осветительной ракеты высоко над землей красивым,
ярким пламенем горел запал; по мере снижения свет
постепенно делался более ровным, ярким и белым —
это загорался магний. Цель было видно так же хорошо,
как и днем, и летчики начинали прицельное бом
бометание.
 Демонстрация
горения магниевой ленты
    Огромные количества магния были необходимы для
самолетостроения. Этот металл добывали даже из
морской воды. Морскую воду смешивали в больших
баках с известковым молоком, затем, действуя на
выпавший осадок соляной кислотой, получали хлорид
магния, из которого электролизом выделяли металл:
MgCl2 + Са(ОН)2 = Mg(OH)2 + СаС1
↓
2;
Mg(OH)2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H20;

             эл. ток
MgCl2   =   Mg + Cl2.
   6. Никель. В первой половине прошлого столетия
никель добывался в небольших количествах и стоил
очень дорого. Он считался поэтому ювелирным
металлом. Позднее никель стали добавлять в стальную
броню. Долгие годы это было его основное применение.
Однако позже он стал неотъемлемой составляющей
бронированных орудий и танков. Вот что пишет С.
Гагарин в произведении «Три лица Януса» о роли
никеля в Отечественной войне. «На подводной лодке
«Валькирия», исчезнувшей при загадочных
обстоятельствах для германского командования,
находилось 160 тонн никеля в слитках и монетах США
и Канады. Никель был такой же сложной проблемой для
Германии, как горючее, а может и сложней. Ведь горючее из нефти можно хоть чемто заменить. Никель
же незаменим. Без никеля нет брони. Без брони нет
танков. Без танков нет победы на военных дорогах
второй мировой войны. Природа обделила Германию
никелем. Незначительные запасы его есть в Рейнской
долине. Основную часть никеля Германия получала из
Канады. Началась война, и канадский никель был
потерян для Рейха. Гитлер захватил Грецию, а вместе с
ней и никелевые рудники. Вассальная Финляндия
открыла для немцев рудники на севере в районе
Петсамо. Там работали заключенные и военнопленные.
Целый эсэсовский корпус обеспечивал охрану рудников
и гарантировал бесперебойную добычу красного
колчедана и отправку его в Германию на
металлургические заводы. Когда советские танки Т34
появились на полях сражений, немецкие специалисты
были поражены неуязвимостью их брони. По приказу из
Берлина первый же захваченный Т34 был доставлен в
Германию. Здесь за него взялись химики. Они
установили: что русская броня содержит большой
процент никеля, что делает ее сверхпрочной.
Недостаток никеля в стали привел к тому, что в 1944 г.
имперские военные  заводы вынуждены были
изготовлять танковую броню повышенной толщины и
«тигры», «пантеры», «фердинанды», одетые в нее,
оказывались тяжелее и слабее советских танков и
самоходок”. Броня с повышенным содержанием никеля
не только оказалась самой прочной, но и имела самые
выгодные углы наклона, поэтому была неуязвимой. 7. Медь. В годы ВОВ главным потребителем меди
была военная промышленность. Сплав меди (90%) и
олова (10%) – пушечный металл. Гильзы патронов и
артиллерийских снарядов обычно желтого цвета. Они
сделаны из латуни – спала меди (68%) с цинком (32%).
Большинство артиллерийских латунных гильз
используется неоднократно. В годы войны в любом
артиллерийском дивизионе был человек (обычно
офицер), ответственный за своевременный сбор
стреляных гильз и отправку их на перезарядку. Высокая
стойкость против разъедающего действия соленой воды
характерна для морских латуней. Это латуни с
добавкой олова. Металлы: олово, цинк и медь –
образуют бронзу. Из бронзы во всем мире изготавливают
памятники воинам. В Трептовпарке в г.Берлине у
памятника воинам Советской Армии, павшим при
штурме столицы фашисткой Германии, отлиты 5
огромных (до 5 м в диаметре бронзовых венков,
лежащих на братских могилах). В Мемориальном зале
Мавзолея воинам Советской Армии на постаменте из
черного лабрадора в золотом ларце хранится книга с
именами героев, павших смертью храбрых при
героическом штурме столицы.

  8. Сплав титана с другими металлами шел на
изготовление танковой брони. В 1943 г. Гитлер издал
На слайде  памятник
воинам Советской
Армии в Трептов
парке в г.Берлине приказ не вступать в бой с советскими танками ИС3 на
расстоянии более
1 км, так как с такого расстояния фашистские снаряды
не могли пробить броню этих танков. Титан применяли
также в радиотехнике.
   9. В годы Великой Отечественной войны литий стал
стратегическим материалом. Водородом, который
выделяется при его взаимодействии с водой, заполняли
аэростаты и спасательное снаряжение при авариях
самолетов и кораблей в открытом море. Добавка
гидроксида лития в щелочные аккумуляторы
увеличивала срок их службы в 23 раза, что было очень
важно для партизанских отрядов. Трассирующие пули,
содержащие литий, при полете оставляли синезеленый
след. Соединения лития использовали на подводных
лодках для очистки воздуха.
   10. В 1943 г. датский физик, лауреат Нобелевской
премии Нильс Бор, спасаясь от гитлеровских
оккупантов, был вынужден покинуть Копенгаген. Но у
него хранились две золотые нобелевские медали его
немецких коллег — физиковантифашистов Джеймса
Франка и Макса фон Лауэ (медаль самого Бора была
вывезена из Дании раньше). Не рискуя взять медали с
собой, ученый растворил их в «царской водке»: Просмотр видеоопыта
«Растворение золота в
царской водке»»
Au + HN03 + 4НС1 = Н[АuС14] + N0 + 2Н20.
                             Тетрахлороаурат
                                    водорода
   Ничем не примечательную бутылку он поставил
подальше на полку, где пылилось много таких же
бутылок и пузырьков с различными жидкостями.
Вернувшись после войны в свою лабораторию, Бор
прежде всего нашел драгоценную бутылку. По его
просьбе сотрудники выделили из раствора золото и
заново изготовили обе медали.
     С золотом связана еще одна интересная история. В
конце войны правители «независимого» Словенского
государства, созданного Гитлером на территории
Чехословакии, задумали припрятать часть золотого
запаса страны. Когда линия фронта значительно
приблизилась, эсэсовцы окружили здание банка, и
офицер, угрожая служащим расстрелом, приказал сдать
ценности. Через несколько минут ящики с золотом
перекочевали из сейфов в грузовики эсэсовцев. Немцы и
не подозревали, что в ящиках хранятся слитки «золота»,
предусмотрительно изготовленные директором
монетного двора из ... олова! Настоящее же золото
осталось в тайниках дожидаться окончания войны.
Учитель химии.  А сейчас я предлагаю вам ответить на
вопросы викторины по теме «Металлы»: 1. Какие металлы содержатся в гильзе
артиллерийского снаряда?
2. Как используется магний в военном деле?
3. Какой металл называют воплощением надежд и
тревог?
4. Какой металл может «болеть чумой»?
Фронтальная работа:
5. Какой металл и почему называют «крылатым»?
6. Какой металл добавляется в сталь для придания
учащиеся отвечают на
вопросы викторины
танкам Т34 особой прочности брони?
7. Какой металл придает ума глупцу, честь –
подлецу, трусливому – геройства?
8. Какой металл используют для изготовления пуль
для оружий и пистолетов?
Металлов много есть, но дело не в количестве:
В команде работящей металлической
Такие мастера, такие личности!
Преуменьшать нам вовсе не пристало
Заслуги безусловные металлов…
Страница 3.

«Учёные  химики во имя Победы»
Эту часть устного журнала готовят
учащиеся 9  класса.
Они рассказывают о
деятельности  ученых
химиков в годы
Великой
Отечественной войны
Учитель химии: Мы склоняем головы перед светлой
памятью тех, кто не вернулся с войны, кто сделал всё
возможное и невозможное для приближения победы над
фашизмом.
Кто про химика сказал: «Мало воевал».
Кто сказал: «Он мало крови проливал?»
Я в свидетели зову химиковдрузей, –
Тех, кто смело бил врага до последних дней,
Тех, кто грудью защитил Родину мою.
Сколько пройдено дорог, фронтовых путей…
Сколько пролегло на них молодых парней…
Не померкнет никогда память о войне,
Слава химикам живым, павшим – честь вдвойне

   Ученыехимики принимали самое активное участие в
обеспечении победы над фашистской Германией. Они
разрабатывали новые способы производства взрывчатых
веществ, топлива для реактивных снарядов,
высокооктановых бензинов, каучуков, броневой стали,
легких сплавов для авиации, лекарственных препаратов.
   Объем производства химической продукции к концу
войны приблизился к довоенному уровню: в 1945 г. он
составил 92 % от показателей 1940 г.
   1. Академик Александр Ерминингельдович
Арбузов — основоположник одного из новейших
На слайдах –
портреты учёных направлений науки — химии фосфорорганических
соединений. Его деятельность была неразрывно связана
химиков
с прославленной Казанской школой химиков.
Исследования Арбузова были всецело посвящены
нуждам обороны и медицины. Так, в марте 1943 г.
физикоптик С. И. Вавилов писал Арбузову:
«Обращаюсь к Вам с большой просьбой — изготовить в
вашей лаборатории 15 г 3,6диаминофталимида.
Оказалось, что этот препарат, полученный от Вас,
обладает ценными свойствами в отношении флуоресцен
ции и адсорбции и сейчас нам необходим для
изготовления нового оборонного оптического прибора».
Препарат был изготовлен, его использовали при
изготовлении оптики для танков. Это имело большое
значение для обнаружения врага на далеком расстоянии.
В дальнейшем А. Е. Арбузов выполнял и другие заказы
оптического института на изготовление различных
реактивов.

  2. С именем академика Николая Дмитриевича
Зелинского связана целая эпоха в истории
отечественной химии. Еще в Первую мировую войну он
создал противогаз. В период 19411945 гг. Н. Д.
Зелинский возглавлял научную школу, исследования
которой были направлены на разработку способов
получения высокооктанового топлива для авиации,
мономеров для синтетического каучука. Демонстрация
фрагмента
художественного
фильма
«Освобождение», где
Гитлер осматривает
пробоины в танках,
сделанные нашими
снарядами
   3. Вклад академика Николая Николаевича Семенова
в обеспечение победы определялся разработанной им
теорией цепных разветвленных реакций, которая
позволяла управлять химическими процессами: уско
рять реакции вплоть до образования взрывной лавины,
замедлять их и даже останавливать на любой
промежуточной стадии. В начале 40х годов Н. Н.
Семенов и его сотрудники исследовали процессы
взрыва, горения, детонации. Результаты этих
исследований в том или ином виде использовались во
время войны при производстве патронов,
артиллерийских снарядов, взрывчатых веществ,
зажигательных смесей для огнеметов. Результаты
исследований, посвященных вопросам отражения и
столкновения ударных волн при взрывах, были
использованы уже в первый период войны при создании
кумулятивных снарядов, гранат и мин для борьбы с
вражескими танками.
   4. Академик Александр Евгеньевич Ферсман не раз
говорил, что его жизнь — это история любви к камню.
Первооткрыватель и неутомимый исследователь
апатитов на Кольском полуострове, радиевых руд в
Фергане, серы в Каракумах, вольфрамовых ме
сторождений в Забайкалье, один из создателей
промышленности редких элементов, он с первых дней
войны активно включился в процесс переведения науки и промышленности на военные рельсы. Он выполнял
специальные работы по военноинженерной геологии,
военной географии, по вопросам изготовления
стратегического сырья, маскировочных красок. В 1941
г. на антифашистском митинге ученых он говорил:
«Война потребовала грандиозного количества основных
видов стратегического сырья. Потребовался целый ряд
новых металлов для авиации, для бронебойной стали,
потребовался магний, стронций для осветительных
ракет и факелов, потребовалось больше иода... И на нас
лежит ответственность за обеспечение стратегическим
сырьем, <мы должны> помочь своими знаниями создать
лучшие танки, самолеты, чтобы скорее освободить все
народы от нашествия гитлеровской банды».
   5. Крупнейший химиктехнолог Семен Исаакович
Вольфкович исследовал соединения фосфора, был
директором НИИ удобрений и инсектицидов.
Сотрудники этого института создавали фосфорно
серные сплавы для бутылок, которые служили противо
танковыми «бомбами», изготавливали химические
грелки для бойцов, дозорных, разрабатывали
необходимые санитарной службе средства против
обморожений, ожогов, другие лекарственные
препараты.
    6. Большой вклад в обеспечение победы над немецко
фашистскими захватчиками внесли части химической
Демонстрация
противогаза и его
использования защиты. Они выполняли задачи по химической и
биологической разведке, дезактивации, дегазации и
дезинфекции вооружения, обмундирования, местности.
Военные химики осуществляли маскировку дымом
боевых действий наших войск и важных тыловых
объектов. Личный состав химических войск
обеспечивался защитными комбинезонами с резиновыми
перчатками и сапогами, противогазами. Еще в годы
первой мировой войны Николай Дмитриевич Зелинский
предложил использовать для адсорбции ядовитых газов
активированный уголь. Изобретенный Зелинским
противогаз оказался наилучшим из всех известных
средств защиты. В начале Великой Отечественной
войны академик Зелинский усовершенствовал
противогаз.
   Профессор Военной академии химической защиты
Иван Людвигович Кнунянц разработал надежные
средства индивидуальной защиты людей от
отравляющих веществ. За эти исследования в 1943 г. он
был удостоен Государственной премии СССР.
     7. Еще до начала Великой Отечественной войны
профессор Военной академии химической защиты
Михаил Михайлович Дубинин проводил
исследования сорбции газов, паров и растворенных
веществ твердыми пористыми телами. М. М. Дубинин
— признанный авторитет по всем основным вопросам,
связанным с противохимической защитой органов дыхания.
   8. Исследования Валентина Алексеевича Каргина
охватывали широкий крут вопросов физической химии,
электрохимии и физикохимии высокомолекулярных
соединений. Во время войны В. А. Каргин разработал
специальные материалы для изготовления одежды,
защищающей от действия отравляющих веществ,
принцип и технологию нового метода обработки
защитных тканей, химические составы, делающие
валяную обувь непромокаемой, специальные типы резин
для боевых машин нашей армии.
   9. С самого начала войны перед учеными была
поставлена задача: разработать и организовать
производство препаратов для борьбы с инфекционными
заболеваниями, в первую очередь с сыпным тифом,
переносчиками которого являются вши. Под руковод
ством Николая Николаевича Мельникова было
организовано производство дуста, а также различных
антисептиков для деревянных самолетов.
   10. Рождение» пенициллина послужило импульсом
для создания других антибиотиков. Так, советский
биолог Георгий Францевич Гаузе вместе с женой –
ученымхимиком Марией Георгиевной Бражниковой – в годы войны синтезировал первый оригинальный
советский антибиотик – грамицидин С. Срочно было
налажено массовое производство нового препарата и
отправка его на фронт.

   Благодаря противомикробному действию
антибиотиков во время войны и в мирное время были
спасены десятки тысяч жизней при таких опасных
заболеваниях, как газовая гангрена, столбняк, менингит,
септические (гнойные) инфекции.
   11. Академик Александр Наумович Фрумкин —
один из основоположников современного учения об
электрохимических процессах, основатель школы
электрохимиков. Изучал вопросы защиты металлов от
коррозии, разработал физикохимический метод
крепления грунтов для аэродромов, рецептуру для
огнезащитной пропитки дерева. Вместе с сотрудниками
разработал электрохимические взрыватели. Он говорил:
«Несомненно, что химия является одним из существен
ных факторов, от которых зависит успех современной
войны. Производство взрывчатых веществ, качественных сталей, легких металлов, топлива — все
это разнообразные виды применения химии, не говоря
уже о специальных формах химического оружия. В
современной войне немецкая химия подарила миру пока
одну «новинку» — это массовое применение
возбуждающих и наркотических веществ, которые дают
немецким солдатам перед тем, как послать их на верную
смерть. Советские химики призывают ученых всего
мира использовать свои знания для борьбы с
фашизмом».
Учитель. Мы перелистали страницы устного журнала и
завершаем наше мероприятие  символическим салютом
в честь тех, кто ковал победу на полях сражений и в
Звучит песня
«День Победы»
Ученик 10 класса
читает стихотворение
тылу.
«Нам руки даны, чтобы землю обнять
 И сердцем ее отогреть.
Нам память дана, чтобы павших поднять
 И вечную славу им петь,
Осколком снаряда береза пробита,
И буквы легли на гранит...
Ничто не забыто, ничто не забыто,
Никто не забыт! Не старят года, не изменят века
Черты дорогого лица.
Героев своих мы найдем имена
И впишем навечно в сердца».
Источники
Баранова Ж. Г., Волков В. А., Кузнецов В. И., Омаров Ш. М., Полищук В. Р.
Советские ученыехимики в период Великой Отечественной войны. Химия в
школе. — 1985.  №1, 2.
Кузнецов В. И., Волков В. А. Советские ученыехимики в период Великой
Отечественной войны. Химия в школе. 1984.  № 6.
Газета «Химия» (приложение к газете «Первое сентября»). 1999.  № 16; 2001.
№7.
Журнал «Химия в школе». 1985, № 1, 2; 1984, № 6; 1995, № 4;
Казарян П. Е. Химики в годы Великой Отечественной войны. Химия в школе.
1995. №4.
Якутина М. Ф. Неделя, посвященная Дню Победы. Химия в школе.  1986.  №2.
Ресурсы сети Интернет.
http://greenmaker.ru/ucheba/konspekty/vneklassnoemeropriyatiehimiyapobedy
http://him.1september.ru/article.php?ID=200500606 http://kopilkaurokov.ru/himiya/uroki/112231
http://www.openclass.ru/node/102891
Заявка
на участие в районном конкурсе
«Урок Победы»,
посвящённый 70летию Победы в Великой Отечественной войне
Ф.И.О. участника
Богомолова Вера Сергеевна,
Образовательная организация
Номинация
учитель химии
Муниципальное общеобразовательное
учреждение средняя
общеобразовательная школа с. Красная
Горка
«Лучшая методическая разработка
внеклассного мероприятия по химии,
посвящённого 70летию Победы в
Великой Отечественной войне»

file_name: Всё для фронта.doc

intro:
Цель: вспомнить, перечислить открытия, изобретения, конструкторские находки, ставшие решающими факторами в деле Победы в Великой Отечественной войне и принесшие славу и приоритет советской науке.
Задачи:
Обучающие:
•	систематизировать знания учащихся о химических веществах, используемых в годы  Великой отечественной войны;
•	изучить  работу химической промышленности в военные годы;
•	реализовать межпредметные связи химии с другими предметами (историей, географией, литературой, искусством).
Развивающие:
•	развивать у учащихся интерес к предмету;
•	развивать аналитическое логическое мышление учащихся на исторических примерах;
•	развивать зрительную память, наблюдательность.
Воспитательные:
•	воспитывать гражданственность,  патриотизм;
•	воспитывать у школьников любовь к родной стране, чувство гордости за достижения человеческого разума и за достижения советской науки и народа, самоотверженно кующего в тылу материальную основу Победы,  за победителей войны,
•	воспитывать волю к победе на исторических примерах.


extracted_text:
Урок биологии в 9 классе.                                          «_____»__________________20____ г.
Современные представления об эволюции органического мира.
Цель. Познакомить учащихся с современными представлениями об эволюции
органического мира.
Задачи.
Образовательные: рассмотреть популяцию как структурную единицу вида и элементарную
единицу эволюции; раскрыть основные понятия современного учения об эволюции;
показать синтетический характер современного эволюционного учения.
Развивающие: продолжить работу над формированием умений работать с текстом
учебника, выделять главное в содержании изучаемого материала; развивать умения
правильно обобщить данные и делать вывод
Воспитательные: воспитывать интерес и потребность изучения предмета, самообразования.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного материала.
Тест «Приспособленность организмов».
1. Примером покровительственной окраски является:
а) сходство формы и окраски тела с окружающими предметами;
б) подражание менее защищенного более защищенному;
в) чередование светлых и темных полос на теле тигра.
2. Яркая окраска божьих коровок, многих видов бабочек, некоторых видов змей и
других животных, обладающих пахучими или ядовитыми железами, называется:
а) маскировкой;
б) демонстрирующей;
в) мимикрией;
г) предостерегающей.
3. Разнообразие приспособлений объясняется:
а) только влиянием условий среды на организм;
б) взаимодействием генотипа и условий среды;
в) только особенностями генотипа.
4. Пример мимикрии:
а) зеленая окраска у певчего кузнечика;
б) яркокрасная окраска у божьей коровки; в) сходство в окраске брюшка у мухижурчалки и осы.
5. Пример маскировки:
а) зеленая окраска у певчего кузнечика;
б) сходство в окраске брюшка у мухижурчалки и осы;
в) яркокрасная окраска у божьей коровки;
г) сходство в окраске гусеницы и бабочкипяденицы с сучком.
6. Любая приспособленность организмов носит относительный характер, потому что:
а) жизнь завершается смертью;
б) адаптация целесообразна в определенных условиях;
в) идет борьба за существование;
г) приспособление могут не привести к образованию нового вида.
3. Изучение новой темы.
На современном этапе жизни эволюционную теорию Ч. Дарвина дополнили открытия
генетики, морфологии, биохимии, физиологии, экологии и других наук.
Современная эволюционная теория включает в себя:
 дарвинизм (идеи Ч. Дарвина);
 открытия генетики, которые раскрыли причины мутаций и механизмы
наследственности;
 открытия молекулярной биологии выяснили способы хранения, реализации и передачи
генетической информации с помощью ДНК.
Поэтому современную эволюционную теорию часто называют синтетической.
Было установлено, что элементарной единицей эволюции является популяция.
Популяция представляет собой совокупность организмов одного вида, занимающих
определенную территорию, свободно скрещивающих друг с другом с образованием
плодовитого потомства.
Почему организмы существуют в форме популяций, а не заполняют территорию
однородно?
Каждый организм в популяции обладает определенным генотипом. Совокупность
генотипов всех особей популяции называют генофондом популяции. Богатство
генофонда зависит от аллельного разнообразия. Например, могут быть только АА, а
могут быть АА, Аа, аа.
Мутационный процесс является источником наследственной изменчивости –
комбинативная изменчивость – постоянно протекающий мутационный процесс и свободное скрещивание приводят к тому, что в пределах популяции накапливается
большое количество изменений. Мутации не проявляются фенотипически до тех пор,
пока остаются гетерозиготными. По достижении достаточно высокой концентрации
мутаций становится вероятным скрещивание особей, несущих аллельные рецессивные
гены. В этих случаях мутации проявляются фенотипически и попадают под прямой
контроль естественного отбора – адаптация организмов.
Изменения генофонда могут быть:
 направленными
 ненаправленными – случайные изменения.  Одной из существенных причин, ведущих к
изменению частот аллелей и генотипов популяциях, служит поток генов, или миграция
особей. Не часто   популяция представляет собой совершенно закрытые системы
(изоляция), что приводит к дивергенции – расхождение по ряду генетических
признаков. В итоге скрещивание становится невозможным, и в каждой популяции
образуется новый вид.
Основные понятия СТЭ. Стр. 141
4. Закрепление.
Сравнение эволюционного учения Дарвина и современной теории эволюции.
Признаки

Единица эволюции
Эволюционный
материал
Эволюционное учение Ч. Дарвина

Вид
Наследственность, изменчивость
Факторы эволюции Борьба за существование
Движущие факторы
Естественный отбор – следствие борьбы
за существование
Характер эволюции Дивергентный, постепенный
СТЭ с дополнениями

Популяция
Мутационная и комбинативная
изменчивость
Мутационный процесс,
популяционные волны, дрейф
генов, изоляция
Естественный отбор –
следствие борьбы за
существование, основан на
накоплении случайных и
мелких мутаций; в
изолированных популяциях –
дрейф генов
Дивергентный, постепенный,
внезапный: путем
хромосомных перестроек,
полиплоидизации,
гибридизации
Результат
эволюции
Повышение приспособленности к условиям среды, постепенное
усложнение и повышение организации живых существ, увеличение
многообразия видов 5. Домашнее задание. §38

file_name: современные представления об эволюции орг мира.docx

description: 5. Домашнее задание. §38

intro: Конспект урока предназначен для проведения урока в 9 классе, УМК И.Н. Пономаревой. Цель урока: познакомить учащихся с современными представлениями об эволюции органического мира. В ходе урока учащиеся должны рассмотреть популяцию как структурную единицу вида и элементарную единицу эволюции, дополнить теорию эволюции Ч. Дарвина научными открытиями и  раскрыть основные понятия современного учения об эволюции.

биология

group: Дисциплины

title: Конспект урока "Современные представления об эволюции органического мира" (9 класс, биология)


extracted_text:
Экоурок «Её Величество – Вода!»
«Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха,
тебя невозможно описать, тобою насладиться,
не ведая, что ты такое.
Нельзя сказать, что ты необходима для жизни:
ты сама жизнь».
Антуан  де СентЭкзюпери
Цель   экоурока:  экологическое   и   патриотическое   воспитание   школьников   путем
привлечения их к делу сохранения, оздоровления и восстановления природы родного
края.
Задачи эко  урока:
1. развивать познавательные способности учащихся;
2. воспитывать бережное отношение к природе, к историческому и настоящему
родного края;
3. воспитывать потребность в охране окружающей среды;
4. расширить и закрепить у учащихся знания о воде как об уникальном веществе,
без которого невозможна жизнь;
5. способствовать формированию культуры рационального водопотребления. Ученик 1. На фоне видео «Вода и жизнь»
Анатолий Киселёв «Пусть поют родники»
Как прекрасно в родной стороне,
Где журчат родники под горою,
Где на утренней заре
Отдыхать мы уходим с тобою.
Мы в ответе за всё на земле,
Не должны допустить мы промашки.
Родники под горой, а на ней
Хороводом белеют ромашки.
Дышит песнею звонкий родник
И пред ним я стою очарован.
Красоту эту надо хранить
И беречь её снова и снова.
Песни звон и в тебе, и во мне
Ясным днём и в любое ненастье.
Пусть поют родники по весне,
Пусть поют свои песни о счастье!
Учитель.  22 марта  во всем мире отмечается «Всемирный день водных ресурсов»,
который был учрежден участниками конференции ООН по окружающей среде в Рио
деЖанейро в июне 1992 г. Это праздник всех живущих на Земле людей, а значит, и
наш с вами. Поэтому, сегодня мы собрались, чтобы поговорить о её Величестве Воде.
1. «Станция Историческая»
   Вода – начало всех начал на Земле, говорили в древности. Вода – простое вещество,
единое и неделимое, считали в средние века. Водные источники у древних народов служили местом сборища богов, воде поклонялись как сверхъестественной силе, она
считалась матерью жизни и смерти.
   Основоположниками изучения воды были древние греки. Древняя Греция на заре
своего становления знала семь мудрецов. Самым прославленным из них был Фалес из
Милета (VI в. до н. э.). Он первым из мудрецов древности сделал попытку постичь
первооснову всего сущего. "Самое замечательное  вода!  воскликнул Фалес.  Только
ее можно встретить одновременно в трех состояниях: твердом, жидком и
газообразном. Вода  вот первооснова всего сущего. Из воды вещи зарождаются в
самом начале и в нее превращаются при окончательном уничтожении, причем
первооснова остается неизменной, а меняются только ее состояния».

  Основатель греческой медицины Гиппократ, живший в 5 веке до нашей эры, при
лечении на одно из первых мест ставил воду.
   24 июня 1783 года выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье и его
коллеге Пьеру Лапласу удалось синтезировать воду из кислорода и водорода. Потом
была проведена обратная реакция – её разложение под действием электрического тока
на простые вещества – кислород и водород. Так было доказано, что вода  это сложное
вещество.

    Я хочу зачитать высказывания  некоторых мудрецов о воде.1.111
1. Хотя в мире нет предмета, который был бы слабее и нежнее воды, но она может
разрушить самый твердый предмет.
                                                                                ЛаоДзы
2. Вода, потребляемая в умеренном количестве, никому повредить не может.
                                                                                Марк Твен мудр
3. Вода – сок жизни на Земле.
                                                                                Леонардо да Винчи.
4. Вода — это первопроходец, за которым послушно следуют поселенцы, извлекая
пользу от ее малейших изменений.
                                                                            Henry David Thoreau, философ
5. У воды прекрасная память и она вечно будет пытаться вернуться в исходное
положение.
                                                                       Toni Morrison, писательфантаст
6. Как в слишком чистой воде никогда не заведется рыба, так и слишком
осмотрительный человек никогда не обретет мудрость.
                                                                                Китайская пословица
7. Мы познаём ценность воды лишь тогда, когда колодец пересыхает.
                                                                                Benjamin Franklin
2. Стация «Географическая Посмотрите вокруг. Океан, покрывающий нашу Землю, в котором миллионы
лет назад зародилась жизнь,  это вода. Тучи, облака, туманы, несущие влагу
всему живому на земной поверхности,  это ведь тоже вода. Бескрайние ледяные
пустыни полярных областей, снеговые покровы, застилающие почти половину
планеты,  и это вода.

  Бесконечное многообразие красок солнечного заката, его золотых и багряных
переливов; торжественные и нежные краски небосвода при восходе солнца. Эта
привычная и всегда необыкновенная симфония цвета связана с рассеиванием и
поглощением солнечного света водяными парами в атмосфере. Вода – это
великий художник природы.

  Горные цепи сложены гигантскими толщами сотен различных горных пород, и
геологи знают, что большинство из них созданы величайшим строителем
природы – водой.
  Непрерывно изменяется облик Земли. На месте, где возвышались горы,
расстилаются бескрайние равнины, их создаёт великий преобразователь – вода.

   Вода – самое распространённое вещество на Земле: три четверти поверхности
планеты покрыто морями, океанами, реками, ледниками.  На сегодняшний день
Россия занимает второе место в мире по запасам пресной воды.  На её
территории находится около 6 миллионов рек и озёр. Бассейны великих рек
Волги, Оби, Енисея, Лены, Камы  65% общей территории страны.  В одном
только озере Байкал содержится 20% мировых запасов пресной воды.
 Спасибо географам. Слово предоставляется биологам.
     Издревле наши предки применяли целебную силу воды, а в сочетании с
лекарственными свойствами растений, минералов успешно боролись со многими
недугами, лечили раны, полученные в бою или на охоте, лечили неврозы, кожные
заболевания. Воздействием горячей и холодной воды добивались улучшения
состояния крови, что усиливало вывод из организма отравляющих и вредных веществ.
Чередованием состояния воды достигали укрепления ослабленного организма,
помогали восстановлению иммунной и эндокринной систем.
    Все живые существа на Земле содержат воду в большем или меньшем количествах.
    Трёхдневный   зародыш   человека   содержит     97%   воды,   новорождённый   –   80%,
годовалый ребёнок 66% воды.
   Наша кровь состоит на 90% из воды,  мышцы  на 75%; даже самое "сухое" в нашем
организме  кости, и те содержат 28% воды. В целом наше тело в зрелом возрасте
состоит на 65% из воды. Ежегодно мы пропускаем через себя количество воды, равное
более чем пятикратному весу нашего тела, а в течение жизни каждый из нас поглощает
около 25 т воды. Лишить человека воды  значит, лишить жизни. Сказ о живой воде.
Теплый  летний вечер. Тихий ветерок
К дедушке седому пристает внучок:
«Дедушка, дедуля, деда дорогой,
Расскажи мне сказку о земле родной»
Редкие ресницы вздрогнули, и вдруг
Тросточка упала из ослабших рук,
И глаза потухли, головой поник,
Волосы пригладил и сказал старик:
«Расскажу не сказку, внучек дорогой,
Расскажу о жизни, о воде живой.
Я тебе раскрою, внучек дорогой,
Сердца боль живую, что всегда со мной.
Был тогда я молод и неплох собой,
Скважины бурили в стороне родной.
Жизнь ключом бурлила, время торопя,
Было все прекрасно, но пришла беда!
Тяжкая хвороба мать подстерегла,
Намертво вцепилась и она слегла.
Доктора старались матери помочь.
У ее постели день сидел и ночь.
«Мамочка, родная, ты в себя приди,
Что тебе поможет? Сыну подскажи!»
Веки приоткрыла, молвила с трудом
«Есть родник у леса, за большим холмом.
Мне бы той водицы ледяной испить,
Верю, он сумеет жар в груди залить».
Не знаю, что  толкнуло поверить в те слова,
Но баночка с водою была принесена.
Горячими губами припала к ней она,
Глоточка три хлебнула и сразу ожила.
Я в чудеса не верил, но факт неоспорим,
Водица оживила ослабший организм.
Казалось в каждой капле, словно в кладовой.
Свое тепло оставил луч солнца золотой.
И вопреки прогнозам хвороба та ушла,
Знать, вода живою в том роднике была!
Много лет минуло. Прошло и столько зим У родника спасителя с матерью стоим.
Сложила руки лодочкой, поближе подошла,
Молитву прошептала, водицы набрала,
Глоточек отхлебнула, ладошки разняла,
На камушки стекала из родника вода.
Секрет раскрылся скоро, лишь к роднику припав,
Была вода та горькой, родник соленым стал!
Мать молча постояла. Такая боль в глазах!
И тихо прошептала: «Да разве ж можно так?!»
То не вода струится сквозь камниголыши,
То матьземля рыдает и горче нет слезы!
«Прошу тебя запомни рассказ мой о воде!
Не мертвой, а живою она нужна везде!
Мы провели анкетирование среди учащихся нашей школы, результаты вы видите на
слайде.
   И вот какие правила жизни мы вам предлагаем:
–  ежедневно  пить 1,5 –  2  литра  чистой воды (помимо чая, кофе, супа);
–  пить изпод крана воду ни в коем случае нельзя;
–  пить можно только фильтрованную воду, если в доме нет фильтра, то необходимо
отстаивать воду  в течение ночи;
 – нельзя кипятить воду больше одного раза, при повторном кипячении выделяется
диоксин   ядовитое вещество, вызывающее рак.
Нет  ничего  более  простого,  чем вода.
И нет ничего более сложного, чем вода.
  Мы предоставляем слово химикам.

   Итак, Н2О, атом кислорода + 2 атома водорода. Это едва ли не первая химическая
формула, которую узнаёт каждый. Казалось бы, простейшее соединение, а без воды
никакая жизнь – ни разумная, ни неразумная невозможна. Давайте разберёмся, почему.
   Прежде всего потому, что вода – самое удивительное вещество на свете, это
уникальное творение природы. Химическая формула этого вещества настолько
проста, что остаётся только удивляться тем сюрпризам, которые она преподносит
нам. Дело в том, что почти все физикохимические свойства воды – исключения в
природе! Во все времена учёные пытались постичь секрет её удивительных свойств. И
каждый раз отступали, признаваясь в своём бессилии. И не случайно многие учёные
восклицают: «Необыкновенно! Это – вода!». Давайте познакомимся с некоторыми аномальными свойствами воды.
1. При какой температуре вода кипит
100 градусов. Это знает каждый. Но вопрос поставим иначе: при какой температуре
вода должна кипеть. Оказывается, вода должна кипеть при температуре  70°C.
Получается, что вода кипит на 170°C выше, чем должна кипеть. Температура кипения,
это наиболее обычное свойство воды, оказывается необычным и удивительным.
   Аналогично с температурой замерзания. Вода замерзает при температуре ____ (0°C),
а должна замерзать при температуре 100°C. Опять напрашивается вывод: вода –
непослушное вещество.
2е аномальное свойство воды – агрегатное состояние.
   Не случайно древнегреческий мудрец Фалес воскликнул однажды: «Самое
замечательное – вода! Только её можно встретить одновременно в различных
состояниях».
Стихотворение «Вода в природе»
3е аномальное свойство воды – высокая теплоёмкость.
   При увеличении температуры вещества  теплоёмкость  обычно возрастает. Вода –
исключение:
      от 0˚С до 36,5˚ С падает теплоёмкость,
      от  36,5 ˚С до 100˚С возрастает,
      при 36,5 ˚С достигается минимальная  теплоёмкость.
   Благодаря высокой теплоемкости среднегодовая температура  Земли  оказывается в
пределах 15 градусов.
   Сравните: на Луне, где нет воды, на стороне, освещенной Солнцем, температура
составляет +200°С, а на неосвещенной стороне   150°С.

4е аномальное свойство воды  высокая теплота испарения.
   Каждую минуту водяной пар, поднятый с поверхности Земли, отдает атмосфере
огромное количество энергии, которая переходит в тепловую, нагревая воздух.
5е аномальное свойство воды
Известно, что при охлаждении вещества сжимаются, и только вода расширяется! При
замерзании вода превращается в лёд и увеличивается в объёме примерно на 1/10 часть.
6е аномальное свойство воды.
   Плотность большинства веществ при повышении температуры уменьшается, но в
случае с водой наблюдается аномальное поведение:
ρ(льда)=0,91
ρ(воды при 0˚С)=0,999
ρ(воды при 4˚С)=1,0
   Таким образом, плотность льда  меньше плотности воды, поэтому лед легче воды. 7е аномальное свойство воды.
   Вода обладает самым высоким поверхностным натяжением из всех жидкостей, после
ртути.
   Сила поверхностного натяжения воды может удерживать предметы на
поверхности.
   Жизнь многих насекомых связана с поверхностной пленкой.
   Эта сила заставляет воду подниматься из глубин почвы по почвенным
капиллярам и питать растение.



8е аномальное свойство воды. Вода  универсальный растворитель. В жидком
состоянии вода – это практически всегда химическая смесь.
   В чём же причина аномалий воды.
   Фундаментальные исследования показывают, что молекула воды представляет собой
диполь: с одной стороны заряжена положительно, а с другой отрицательно, являясь,
таким  образом, мельчайшим магнитом.
   Соединяясь, диполи  образуют группы молекул – кластеры, которые обладают
особой молекулярной шестигранной структурой. Эти кластеры и определяют свойства
воды.
   Станция «Информационная»
   Вода – носитель  информации. Японский  учёный  Масаро  Эмото  замораживал
капельки воды, на которые перед тем  оказывали различное воздействие,  и изучал их
структуру под микроскопом:
  вот эта вода слышит музыку,
 эта вода умеет читать,
 вода помнит людей.
   2017 год объявлен Годом экологии в России. Поэтому мы не можем не предоставить
слово экологам.
   В последнее время все чаще и тревожнее говорят о недостатке воды. Дефицит воды на
самой   водной   планете   Солнечной   системы.   Не   парадокс  ли   это?   Оказывается,   нет.
Только речь идет не о воде   вообще,  а о той, без которой   человек обойтись не в
состоянии – о пресной воде. А её то на Земле не так и много. Уже сейчас примерно 60%
всей поверхности Земли занимают зоны, страдающие отсутствием или недостатком
воды. Международные эксперты сходятся во мнении, что уже в ближайшее время
дефицит пресной воды станет одной из самых насущных проблем человечества.

Видео «Значение воды» Мы надеемся, что в нашей стране большее внимание будет уделяться охране водных
ресурсов. Президент РФ В.В. Путин объявил 2017 год Годом Экологии в России. Была
принята   целевая   программа   «Вода   России».   Цель   программы   —   сохранить   либо
восстановить реки и водоёмы до такого состояния, чтобы люди могли пользоваться
экологически чистой, качественной водой.
     Дорогие ребята! В мае во всех уголках   России состоится общероссийская акция
«Нашим рекам и озёрам — чистые берега!». Давайте станем Хранителями воды и
присоединимся к десяткам тысяч людей, которые выйдут на уборку берегов, чтобы
сберечь свои реки, озера и родники!
Песня «Живи, родник» (на фоне видео)
Существует одно поучительное предание, которое напоминает нам о различии
между ценностями истинными, вечными и мнимыми, преходящими.
Царь Дхатусена, правивший на острове ШриЛанка в V в. нашей эры, в ответ на
требования   мятежников   показать   тайники,   где   спрятаны   несметные   царские
сокровища, привел их к искусственному озеру Каланена, имевшему 80 км в окруж
ности. Озеро спасало жителей острова во время засухи. Царь зачерпнул пригоршню
воды и сказал: "Вот! Это и есть все мое богатство!"
УЧИТЕЛЬ. Завершить наш экоурок мне хочется словами И.В.  ПетряноваСоколова,
которые не только прославляют воду, но и обращены к вам, молодым: «Нет предела
человеческому разуму, нет предела его возможностям, и то, что мы теперь знаем о
природе и свойствах поистине самого удивительного в мире вещества – о воде,
открывает перед вами ... ещё большие, неограниченные возможности. И кто может
сказать, что вы ещё узнаете, что откроете нового, ещё более необычного. Умейте
только видеть и удивляться. Вода, как и всё в мире, неисчерпаема…».
В природе путешествует вода,
Она не исчезает никогда:
То в снег превратится, то в лёд,
Растает – и снова в поход.
По горным вершинам,
Широким равнинам.
Вдруг в небо взовьётся,
Дождями вернётся.
Вокруг оглянитесь,
В природу вглядитесь…
Вас окружает везде и всегда
Эта волшебница, чудо – вода!

file_name: Вода 2017 год.docx

intro:
Цель эко-урока: экологическое и патриотическое воспитание школьников путем привлечения их к делу сохранения, оздоровления и восстановления природы родного края.

Задачи эко - урока:
1.	развивать познавательные способности учащихся;
2.	воспитывать бережное отношение к природе, к историческому и настоящему родного края;
3.	воспитывать потребность в охране окружающей среды;
4.	расширить и закрепить у учащихся знания о воде как об уникальном веществе, без которого невозможна жизнь;
5.	способствовать формированию культуры рационального водопотребления.

title: Эко-урок «Её Величество – Вода!»


extracted_text:
Урок №3
Дата:
Урок:  Русский язык
Раздел: Все обо мне
Тема: Автопортрет
Школа: М.Х.Дулати
Ф.И.О. учителя: Касымова Г.Ж.
Количество присутствующих:
Количество отсутствующих:
Цели обучения:          С1.Понимание устного сообщения, аудиовизуального
материала.
С2. Понимание значения слов и терминов.
Г1. Разнообразие словарного запаса.
Г2.4 Построение устного высказывания, участие в диалоге.
Цели урока:                Все учащиеся смогут:назвать части тела
Большинство учащихся смогут:назвать цвет глаз, длину
волос и т.д.
Некоторые учащиеся смогут: описать свой портрет.
Языковая цель
Предшествующие
знания:
План
Учащиеся смогут:участвовать в диалоге, составлять устно
автопортрет, пополнить словарный запас.
Ключевые слова: волосы длинные и короткие, нос
большой, нос маленький, рот большой, рот маленький. У
девочки волосы, а у мальчиков волосы короткие.
Вопросы для обсуждения: Какого цвета глаза? Какого
цвета волосы? Какой нос, рот? и т.д.
Полезные фразы для диалога:Какого цвета у тебя глаза?
Какие у тебя волосы? У тебя длинные волосы? У тебя
короткие волосы?
Автопортрет.
Что называется автопортретом?
Планируе
мое время
Начало: 10
мин
Середина:
20 мин
Групповая
работа.
Запланированная деятельность
Ресурсы
1.Деление с помощью картинок: ухо, нос, рот.
2.Активизация класса. «Путешествие по галерее».
Беседа об автопортретах, которые вывешены на
доске (описание портрета)
4. Каждой группе раздать «конверт с пазлами»
(разрезанные картинки).Задача учащихся склеить
картинки и описать ее.( картинки грузовика и
куклы).
5.Словарная работа. Ребята запомните:
1.картинки ухо,
нос, рот.
2.автопортреты
детей.
Рисунки грузовика
и куклы. Волосы длинные   ұзын шаш.
Волосы короткие – қысқа шаш.
Волосы прямые – түзу шаш.
Волосы кудрявые – бұйра шаш.
Глаза голубые – көк көз.
Рот большой – ауызыүлкен.
Рот маленький – ауызыкішкентай.
Нос большой  мұрыны үлкен.
Нос маленький  мұрыны кішкентай.
6. Физминутка.»Точка, точка запятая...
7.Работа по учебнику. Послушай стихотворение и
нарисуй автопортрет.
Нука милый мой дружолк!
Нарисуй быстрей кружок!
Глазки, носик, ушка два –
Получилась голова!
8.Упражнение4. Учимся показывать мимикой на
лице свое настроение:
Удивленное, веселое, грустное, сердитое.
Рефлексия:
Урок понятен: смайлик смеющийся.
Урок не понятен: смайлик не смеющийся.
Оценивание
Самооценивание, поощрение.
Конец: 5
мин
Диффере
нциация
Итоговое оценивание
Видеоролик
Учебник стр.11
стикеры
Межпредметная
связь
Казахский  язык

file_name: 3 урок для 1 класса.docx

intro: Урок разработан в соответствии с требованиями программы. Учитель использует групповую работу для создания коллаборативной  среды. Использованы  приемы критического мышления, ученики развивают речевые навыки: аудирование, говорение, чтения и  письма. Ученики развивают эстетические навыки. Этапы урока соблюдены во времени. Есть взаимооценивание и самооценивание между цчениками.Краткосрочное планирование по теме "Автопортрет"

title: Краткосрочное планирование


extracted_text:
Поэтический калейдоскоп (к
120-летию Сергея Есенина)
    Учитель:
 Дорогие ребята !
 Третьего октября 2015 года
исполняется 120 лет со дня рождения
русского поэта Сергея Александровича
Есенина .
Вся страна готовится к этому
празднику.  А мы с вами  сегодня
будем читать те стихи поэта, которые
вам нравятся, которые чем-то вам
запомнились и полюбились.
 Сегодня мы воздаём дань памяти
знаменитому певцу русской земли… И
пусть эти стихи сверкают,
переливаются и  светятся, как
красивые и яркие стёклышки в
детском калейдоскопе.
И этим мы  выражаем свою любовь к
поэзии Сергея Александровича
Есенина.
 к - Сергей Александрович
Первый учени

Есенин … Это имя русского поэта навсегда
вошло в историю русской литературы.
Сын  русской земли, сын рязанской Поэтический калейдоскоп (к
120-летию Сергея Есенина)
земли… Как он любил свою родину! Как
гордился ею! Я неоднократно бывал на
родине Есенина. Поражает то, что люди с
разных уголков и концов земли русской
приезжают  в село Константиново
Рязанской губернии, чтобы встретиться с
любимым  поэтом. Во время экскурсий по
музею и по дороге в Константиново я
услышал много стихотворений поэта. Но
после посещения музея я читал и вновь
перечитывал Есенина, и он становился
всё ближе и роднее. И теперь я понимаю,
что Сергей Есенин не только мой
любимый поэт, это наша гордость.
Поэт Виктор Боков сказал о Есенине
так:
 Есенин-гордость Родины, святыня.
Теперь уже нельзя забыть о нём.
И никакая конница Батыя
Его не стопчет варварским огнём!
 Мне очень нравится стихотворение
«Дай , Джим,  на счастье лапу
мне»(Собаке Качалова)
Ученик читает это стихотворение.
Второй ученик – И я тоже не раз бывал в
селе Константинове - родине Сергея
Александровича Есенина. Мы  посетили не
только музей, но и бродили с родителями и
друзьями по тем местам ,где когда-то
ходил и Есенин. Здесь он знал всё… Всё Поэтический калейдоскоп (к
120-летию Сергея Есенина)
любил и всё воспевал. Нас всех поразила
бархатная зелень полей и лугов, а мне
больше всего понравились  красавцы кони
и лошади - это был табун. Взрослые
подсказали мне, что Есенин писал и о
«таких красавцах и красавицах.» И я нашёл
стихи о лошадях. Одно из стихотворений
называется «Табун».
Ученик читает стихотворение «Табун».
 Третий ученик-
 А мне запомнился дом , в котором жила
семья Есениных. И какую любовь к этому
дом описал поэт в своём стихотворении. Я
сразу запомнил наизусть некоторые
строчки..
Читает стихотворение «Низкий дом  с
голубыми ставнями».
Первая ученица - Однажды нам удалось
побывать на празднике в селе
Константиново в день рождения поэта.
Сколько нового и интересного мы узнали о
Есенине! А самое главное убедились в том,
как много любителей поэзии Сергея
Есенина приезжает на его родину. Здесь
проводят «Свободный» микрофон», где
каждый почитатель творчества поэта
может продекламировать стихи наизусть.
Это великолепно! И я тоже читала в
микрофон: Поэтический калейдоскоп (к
120-летию Сергея Есенина)
Ученица читает  - « Письмо матери». Очень
люблю это стихотворение!
Звучит романс «Отговорила роща
золотая…»
Звучать «Свободный микрофон» будет и на
улицах Москвы в честь 120 - летия со дня
рождения поэта. Каждый желающий
может прочитать любимое стихотворение.
 Мне хочется прочитать  стихотворение «
Шаганэ ты моя, ШаганЭ».
Героиня стихотворения  – обычная
школьная учительница-армянка, с которой
Есенин познакомился в Батуми и был
сражён её ослепительной  красотой. Сама
Шаганэ была очень удивлена, когда на
третий день их знакомства поэт посвятил
ей знаменитое стихотворение.
Ученица читает стихотворение.
Вторая ученица:
А я была в музее Есенина в Москве,
который находится в Стремянном
переулке. Сколько стихотворений мы
услышали во время экскурсии! И каких
стихотворений! Их хочется читать и
перечитывать!
Читает стихотворение – В стихотворении
«Черёмуха» поэт стремится к тому, чтобы Поэтический калейдоскоп (к
120-летию Сергея Есенина)
читатель почувствовал тонкий аромат
черёмухи. Увидел бегущие волны ручья.
Ощутил горячую землю , услышал звуки
струящейся воды.
Учитель:
 Ребята,
 сегодня мы прослушали несколько
стихотворений Сергея Есенина -хороших и
разных. Наш поэтический калейдоскоп
будет продолжать сиять и сверкать.
 Самое главное в том, что эти стихи вы
выбрали сами. И это очень ценно. И хочется
надеется на то, что стихи Есенина мы
будем читать не только к юбилею поэта, но
и часто к ним обращаться, так как  поэзией
Есенина мы не только наслаждаемся.
  Читая стихи поэта, мы учимся быть
добрыми, учимся любить свою Родину ,
свою землю, учимся многое понимать в
жизни.
 Спасибо всем!

intro: Данный сценарий отражает стремление учителя и учащихся вспомнить стихи Сергея Александровича Есенина,село Константиново, музей поэта в Стремянном переулке в Москве.Отмечая юбилей поэта, ученики сами выбирали те стихи, которые им особенно нравятся, которые запали в душу.Учащиеся делятся своими впечатлениями, которые оставило в их душах посещение родины поэта-села Константинова Рязанской губернии.

title: Поэтический калейдоскоп "В гости к Есенину"


extracted_text:
Урок химии в 11 классе.                                               «_____»________________ 20 ____ г.
Окислительно восстановительные реакции.
Цель. Систематизировать знания учащихся об окислительновосстановительных реакциях.
Задачи:
Образовательные: дать представление о методе электронного баланса в составлении ОВР;
закрепить понятия «степень окисления», «окислитель», «восстановитель». Развивающие:
совершенствовать умение отражать сущность ОВР методом электронного баланса,
закрепляя понятия процессов окисления и восстановления; содействовать развитию
химически грамотной речи учащихся; развитие мыслительных процессов (анализ, синтез,
сравнение, обобщение, классификация).
Воспитательные: воспитывать умения организовать свой учебный труд, соблюдать
правила работы в коллективе
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного  материала.
Тестовая работа.
1. Слабый электролит:
1) Гидроксид лития                                   3) угольная кислота
2) Азотная кислота                                    4) хлорид цинка
2. Ионы, которые могут существовать в растворе.
1) Ag+, NO3
2) H+, Na+, Cl , CO3
, Ba2+, Cl                                   3) K+, Cl , Ca2+, NO3

2                                    4) H+, OH , Mg2+, SO3 2
3. Только катионы калия и фосфатанионы образуются  при диссоциации вещества,
формула которого:
1) КНРО4           2) Са3(РО4)2               3) КН2РО4                     4) К3РО4
4. К электролитам  относится каждое из веществ, формулы которых:
1) N2O, KOH, Na2CO3                                        3) Ba(OH)2, NH3∙ H2O, H2SiO3
2) Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4                                 4) CaCl2, Cu(OH)2, SO2
5. При диссоциации сульфида натрия образуются ионы:
1) Na+ и HS                                                        3) Na+ и S2
2) Na+ и SO3
2                                                      4) Na+  и SO4
2
6. Наибольшее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1
моль
1) хлорида калия                                            3) нитрата железа (III)
2) сульфата алюминия                                  4) карбоната натрия
7. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии веществ, формулы
которых:
1) NaOH(рр) и  H3PO4 (рр)                                                  3) HNO3(рр) и Al2O3
2) Ca(OH)2 (рр) и  K3PO4 (рр)                                               4) CuCl2(рр)  и Ca(OH)2(рр)
8. Заполните таблицу «Гидролиз солей»
SrCl2
Rb2SiO3
CoI2
BaBr2
Fe(NO3)2
Кислота Основание
Среда соли
3. Изучение новой темы.
Степень окисления – это условный, формальный заряд, который приписывают атомам в
электронейтральной молекуле или многоатомном ионе.
Одни элементы имеют постоянные степени окисления, другие – переменные. Для
вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих
положений:
1. Степени окисления элементов в простых веществах принимаются равными нулю.
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав
молекулы, равна нулю.
3. Сумма степеней окисления атомов многоатомного иона по знаку и величине равна
заряду этого иона.
4. Постоянную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1);
металлы главной подгруппы 2 группы, цинк и кадмий (+2); алюминий (+3).
5. У фтора степень окисления в соединениях равна 1.
6. Водород проявляет степень окисления +1 во всех соединениях, кроме гидридов
металлов, где его степень окисления равна 1.
7. Степень  окисления кислорода в соединениях равна 2, за исключением пероксидов
(1) и  фторида кислорода OF2 (+2).
Упражнения. Определите степени окисления элементов в соединениях.
CrCl3, Cl2O7, KCl, CH4, FeI2, SO2, NH3, NO2, IF7, PH3, Al2O3, Mg3N2, SiC, I3N, N2, F2O, SF6,
SeO3, CO2, Cu2O, NF3, As2S5, PCl3, Si3N4, KClO, K2MnO4, KClO3, HIO4, K2SO4, NaClO2,
NaAsO2, NH4Cl, Fe2(SO4)3, NaNO3, PClO3, Na4SiO4, K4P2O7, PbCrO4, NaBrO3, Fe(NO3)3,
KMnO4.
Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых
одновременно протекают процессы окисления  восстановления и, как правило, изменяются
степени окисления элементов.
Лабораторный опыт.
Оборудование и реактивы. Пробирки, растворы соляной кислоты и карбоната натрия,
металлический цинк.
Порядок выполнения опыта. В две пробирки наливают по 2 мл соляной кислоты. В
первую добавляют 1 мл раствора карбоната натрия:
(Что наблюдаете?) Во вторую пробирку бросают одну гранулу цинка:
(Что наблюдаете?)
Внешние признаки протекания реакций одинаковы – выделение газа. ( В чем их различие с
точки зрения классификационных признаков?)
Если в реакции обмена ни один элемент не меняет степень своей окисления, то во втором
примере степень окисления цинка изменяется от 0 до +2, а водорода от +1 до 0.
 Процесс отдачи электронов молекулой, атомом, ионом называется окислением,
например, Zn0  2ē
 → Zn 2+
 Процесс принятия электронов молекулой, атомом, ионом называется восстановлением,
например, 2H+ + 2ē
 → H2
0
Восстановитель, отдавая электроны, окисляется, а окислитель, принимая их,
восстанавливается.
По окислительновосстановительным свойствам вещества можно разделить на три группы:
1. Окислители .  Неметаллы – простые вещества (Cl2, Br2, O2), кислородсодержащие
кислоты и их соли (KMnO4, K2CrO4, K2Cr2O7, H2SO4, HNO3), водород в степени
окисления +1(преимущественно в растворах кислот, или воды), ионы металлов,
находящиеся в высшей степени окисления.
2. Восстановители. Активные металлы, некоторые неметаллы (H2, C,P,Si),
бескислородные кислоты и их соли, гидриды, содержащие ион Н1, ионы металлов в
низшей степени окисления(Sn2+, Fe2+, Cu+, Hg2+).
3. Окислители – восстановители. Вещества. Которые в составе имеют элементы с
промежуточной степенью окисления (HNO2), йод, пероксид водорода.
Восстановитель всегда повышает степень окисления.
Окислитель всегда понижает степень окисления.
Для нахождения коэффициентов в уравнениях ОВР важно правильно уравнивать заряды
левой и правой частей схемы электронного баланса. Если в ОВР участвуют простые
вещества, молекулы которых образованы несколькими атомами (N2, H2,O2, Cl2, Br2 ), то в
электронном балансе число приобретенных и отданных электронов рассчитывают с учетом
числа атомов в молекуле.
P−3→P+5                                                Si+4→Si0                                         P 0 →P+5
0  2→  Cl–1                                    2Cl–1 → Cl2
Si−4→Si+4                                             Cl2
0 → 2Cl+5                                    S–2 → S+4
Cl+5 → Cl–1                                           Cl2
S–2 → S+6                                              S+6 → S–2                                         S–2 → S0
Fe0 → Fe+2                                           Fe0 → Fe+3                                       Fe+2 → Fe+3
0 Fe+3 →Fe0
Метод электронного баланса.
Правила оформления уравнений ОВР методом электронного баланса.
Пример 1. Расставьте коэффициенты в реакции, схема которой  Al+C →Al4C3, методом
электронного баланса.
1. Определяют элементы, изменяющие степень окисления: Al0+C0 →Al4
2. Составляют схемы окисления и восстановления.
+3C3
4
Al0  →Al+3, процесс окисления – схема 1.
C0  → C4 , процесс восстановления – схема 2.
Уравнивают заряды. В левой части схемы I заряд равен 0, в правой  +3,
следовательно, из левой части отнимают 3 ē. В схеме II в левой части заряд равен 0,
а в правой – (4), поэтому в левую часть добавляют 4 ē.
3. Количество отданных и принятых электронов всегда одинаково, поэтому, чтобы
сбалансировать, уравнять их, числа 3 и 4, называемые множителями, выносят за
вертикальную черту, предварительно поменяв их местами:
Схема I: 4   Al0  3 ē →Al+3   число отданных электронов: 4•3 ē =12 ē
Схема II: 3  C0 + 4 ē → C4    число принятых электронов: 3•4 ē =12 ē
4. Определяют стехиометрические коэффициенты, которые будут стоять перед
формулами веществ в молекулярном уравнении.
Подсчитывают число атомов Al0, для этого множитель 4 умножают на
коэффициент, который стоит перед Al0, т.е. на единицу: 4 • 1 Al0 =4Al0. Эта запись
показывает, что в реакцию вступают 4 атома алюминия.
Теперь множитель 4 умножают на коэффициент, стоящий перед Al+3, т.е. на
единицу: 4•1 Al+3 = 4 Al+3. Эта запись показывает, что в результате реакции
образуется 4 Al+3 в составе Al4
Такие же действия производятся и в схеме II: 3•1С0 = 3C0; 3•1 C4 =3 C4 в составе
Al4
Итоговое молекулярное уравнение 4Al0+3C0 →Al4
+3C3
+3C3
+3C3
4.
4
.
4
.
Упражнения. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в
уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель.
NH3 + O2→ NO +H2O
Zn  + H2SO4→ ZnSO4 + H2S + H2O
H2S + HClO3→ S + HCl + H2O
HI + H2SO4 →S + I2 + H2O
H2SO4 + Zn →ZnSO4 + H2S + H2O
C+ KNO3→ K2CO3 + CO2 + N2
4. Домашнее задание.§ 19 упр.1,3 стр. 163

file_name: овр 11 кл.docx

intro: Конспект урока предназначен для проведения урока химии в 11 классе, УМК О.С. Габриелян, базовый уровень. Цель урока: систематизировать знания учащихся об окислительно-восстановительных реакциях. В ходе урока учащиеся вспомнят как определять степень окисления элементов, повторят умения составлять электронный баланс к окислительно-восстановительным реакциям.

title: Конспект урока "Окислительно-восстановительные реакции" (11 класс, химия)


extracted_text:
Сценарий праздника «Мама милая моя»
Слово о мечтах
Могу поспорить, что все люди на земле
Мечтают и хотят мечты исполнить,
Да только вот не каждый человек
Умеет счастьем жизнь наполнить.
Ты никогда не предавай свою мечту
Поступком ли, иль взглядом... даже мыслью!
Не обрезай ей крылья на лету,
Твоим сомненьем пусть она не дышит!
Поверь мне, друг, что все мечты возможны.
Они  как приручённые зверьки.
Всегда тебе ответят добрым "можно",
Не бойся их далёкой высоты!
Пусть будет самой дерзкою мечта,
Пусть будет сумасшедшей и наивной...
Иди к ней, верь ей и тогда
Она однажды станет жизнью.
В. Здравствуйте, уважаемые гости. Добрый день, дорогие наши мамы!
 Мы неслучайно начали наш праздник со стихотворения о мечте. Сегодня самый
подходящий день, чтобы осуществились все ваши мечты.
 Для мамы всегда хочется сделать чтото доброе, но в повседневной суете это удаётся так
редко.  Поэтому всё, что будет происходить сегодня, для Вас, наши дорогие и любимые
мамы!
День мамы, праздник не простой,
Для наших малышей любимый.
Пусть мама будет вечно молодой
И самой нежной, милой и красивой.
Мы здесь сегодня собрались,
Чтобы поздравить мам,
Большого счастья и здоровья
Мы от души желаем вам!
У 1. День матери Праздник особый,
Отметим его в ноябре:
Зимы ожидает природа,
И слякоть еще на дворе.
У 2.  Есть женский день весною,
А этот пал на осень.
Просить тепла у солнца?
Да нет! Мы не попросим.
Ведь наше солнце – мама,
Для нас всегда сияет.
И с этим днём осенним
Её мы поздравляем!
У 3.Утро начинается, мама просыпается. И улыбкой маминой утро наполняется
Тёплыми ладонями мама вас согреет,
Добрыми словами пусть печаль развеет.
Почему так часто вредность в нас брыкается!
"Не хочу, не буду" – это называется.
Мы ведь знаем, мамочка, ты всегда права
И "прости,  пожалуйста», – вновь звучат слова.
У 4.Дорогие наши мамы, мы и сами признаём,
Что конечно, не всегда мы хорошо себя ведём.
Мы вас часто огорчаем, что порой не замечаем.
Мы вас очень, очень любим!
Будем добрыми расти, и всегда стараться будем,
Хорошо себя вести.
Вед: А что такое мама в сознании их собственных детей?
У5.  Что такое мама?
Это яркий свет,
Это много знаний,
Ужин и обед!
У6.  Что такое мама?
Веселье, радость, смех!
Мама как сердечко,
Ведь сердце есть у всех!
У7. Что такое мама?
Это как стена,
Защитит от драмы
Папу и меня!
У8. Что такое мама?
Это гордость, честь!
Но это не реклама,
Это то, что есть!
У9. Что такое мама?
Это все на свете!
Мам мы поздравляем,
С любовью, ваши дети!
У10. Улыбнись скорее,
Мама, не грусти!
Подарю тебе я
Солнечные дни,
Подарю листочки,
Подарю цветы.
Сбудутся  пусть точно
Все твои мечты!
У11. Пусть день чудесный этот, снежный!
Запомнится как самый нежный! Как самый радостный и милый,
Весёлый, добрый и красивый!
У12. Мы поздравляем наших мам
И это так приятно нам!
У13.
Сегодня не простой денёк,
Сегодня  «Праздник мам»
И наш сегодняшний концерт
Мы дарим мамы — вам!
Дети хором:
— Мама, милая моя!
Поздравляем мы тебя!
Мальчики 3 класса исполняют песню «Зореньки краше»
Вед. Ребята, а у кого из вас самая красивая мама?
Дети. У меня!
Вед. Ребята, а у кого самая добрая мама?
Дети. У меня
Вед. А у кого самая лучшая мама?
Дети. У меня!
Вед: Безусловно, каждый ребенок любит и ценит свою маму.
Вед:   Мама…
Слов дороже нет на свете!
По какой бы ты не шел тропе,
Мамина любовь над нею светит.
Чтобы в трудный час помочь тебе.
У14.  Пусть льётся песенка ручьём
И сердце мамы согревает.
Мы в ней про мамочку поём,
Нежней которой не бывает.
Дети 1 класса исполняют песню  « Мамина улыбка!»
1
Мамочка родная,
Я тебя люблю!
Все цветы весенние
Тебе я подарю!
Пусть солнце улыбается,
Глядя с высоты,
Как же это здорово,
Что у меня есть ты!
Припев:
Мамина улыбка
Вносит счастье в дом.
Мамина улыбка
Мне нужна во всем.
Мамину улыбку
Всем я подарю.
Мамочка родная, Я тебя люблю!
2
Нет на свете лучше
И милее глаз.
Мама всех красивее,
Скажу я без прикрас!
И без тебя мне, мамочка,
Не прожить и дня.
Как же это здорово,
Что ты есть у меня!
Припев.
3
Первые подснежники
Я тебе дарю
Руки твои ласковые
Очень я люблю.
Ну как же это здорово,
Что ты есть у меня.
Добрая и нежная
Мамочка моя!
Припев.
У15. Ранней проснувшись, порою,
Знаю, хотя не встаю:
Если глаза я открою –
Маму увижу свою.
Мама – рассветная птица,
Сон и усталость гоня,
Будет, как ласточка, виться
В комнате возле меня.
Мама – повсюду и рядом,
Солнышко ясного дня –
Ласковым словом и взглядом
Греет с рожденья меня
Вед: Мама. С этим словом дети рождаются на свет и сквозь года несут в сердце ту любовь,
которая зародилась еще в утробе. И в любой возраст, в любое время года и каждый час эта
любовь к матери сопровождает человека, подпитывает его и дает новые надежды и силы
для новых свершений!
Сегодня в нашем зале присутствуют многодетные мамы Давайте поприветствуем их
аплодисментами! Быть «мамой» — это большой труд... А быть мамой троих, четверых,
пятерых детей — это огромный труд!
Вед: А знаете, у какой мамы больше всех детей? В 19 века российская крестьянка Иванова
родила 69 детей. Сначала у нее родились двойни (аж 16 раз), 7 раз она рожала тройню и
4 раза четверню. Вот такой необычный факт, занесенный даже в Книгу Рекордов Гиннеса.
А мы тоже попытаемся вспомнить, чем каждая из мам может похвастаться? Предлагаем
вам время на раздумье и вперед — делиться своими достижениями.
Вед: Примите от нас ещё раз горячие аплодисменты и  этот номер для вас
Частушки
1. Всем мамулям в этот день
 Дарим мы частушки,
 Чтобы мамочки у нас
 Были веселушки! 2. Я люблю свою мамулю,
Она добрая душа,
Если гдето я халтурю,
Все прощает мне она.
3.  Кто нас учит щи варить,
 Постирать, посуду мыть,
 Кто прощает все на свете,
 Это МАМА – знают дети.
4.  Нашу маму на работе
 Сильно уважают,
 А домой она приходит –
 Сильно обожают!
5.  Я люблю свою мамулю,
 Она добрая душа,
 Если гдето я халтурю,
 Все прощает мне она.
6.  Я, хотел помыть кастрюлю
Говорит сестрёнка Лида
Ну, зачем же мыть под краном?
Положи в стиралку к маме.
7.  Не сердитесь вы на маму,
 Если говорит не то,
 Лучше обнимите маму,
 Поцелуйте горячо.
8.  Папа сильный, папа умный,
 Папа замечательный,
 Только мамочка всегда
 Добрее обязательно.
9. Если сердитесь на маму,
Что сует свой нос в дела,
Станете вы тоже мамой,
    Вот поймёте вы тогда!
10.  Помогал я дома маме
От души старался.
Чашки, ложки перемыл
Чайник поломался!
11. Пусть звенят повсюду песни
Про любимых наших мам.
Мы за всё, за всё, родные,
Говорим: «Спасибо Вам!»
Все:  Мы пропели вам частушки
Хорошо ли плохо ли.
А теперь попросим вас,
Чтоб вы нам похлопали! У16. Где только силы и терпенья
Берут все мамы на земле?!
Чтоб скрыть тревоги и волненья
И счастье дать тебе и мне!
Спасибо, мамочка, за нежность,
Твою святую доброту!
Любви вселенскую безбрежность,
Терпенье, такт и теплоту!
У17. Ты дорога мне, ты – бесценна!
Твоя улыбка – драгоценна,
Поймёшь, поможешь и простишь
Ты, улыбнувшись – исцелишь!
Знай, мама, ты – необходима!
Нужна мне каждый миг и час!
Ты – обожаема, любима,
Потом, недавно и сейчас!
У18. Пусть слабость женская вернётся,
Пусть с хрупких плеч исчезнет груз.
Любовь к ней снова прикоснётся,
Неся для мамы жизни вкус!
Поможем маме быть красивой,
Весёлой, доброй, молодой!
Довольной жизнью и счастливой,
Беспечной, искренней, родной!
Вед. Мы в вечном неоплатном долгу перед матерью, чья любовь сопровождает нас всю
жизнь. Поэтому любите её, уважайте, берегите её.
Песня
В2. Столько чудесных песен было спето для Вас наши любимые мамы, но ведь у каждой из
Вас тоже есть своя мама. Мы привыкли называть её бабушкой….  И пусть она немного
постарела, пусть, кажется, что внуков она любит больше, чем Вас, но она навсегда
останется мамой. Самой любимой, самой нежной, самой понимающей…. Эти стихи
посвящены бабушкам.
У19. Я с бабушкой своею дружу давнымдавно.
Она во всех затеях со мною заодно.
Я с ней не знаю скуки, мне всё приятно в ней,
Но бабушкины руки люблю всего сильней.
У20. Ах сколько руки эти чудесного творят!
То рвут, то шьют, то метят, то чтото мастерят
Так вкусно жарят гренки, так густо сыплют мак,
Так грубо трут ступеньки, ласкают нежно так!
У21. Нет рук проворней, краше, то тут они, то там.
Везде снуют и пляшут по полкам, по столам.
Настанет вечер – тени сплетают на стене
И сказкисновиденья рассказывают мне Ко сну ночник засветят – и тут замолкнут вдруг.
Умней их нет на свете, и нет добрее рук!
Ведущая:  Ребята, а вы же  знаете, что бабушка – это тоже мама, папина или мамина,
поэтому мы сегодня поздравляем и наших дорогих бабушек. Для всех бабушек на свете
ваши внуки  исполняют песню.
Мамино слово
Мамино слово
Как песни капели,
Мамино слово
Как шёпот листвы,
Мамино слово
Как птичьи трели,
Любовь и надежду
Приносят они.
Мамино слово,
Мамино слово.
Мамино слово
Дороже подарков,
Мамино слово
Приятней конфет,
Мамино слово
Так истинно, ярко
Летит сквозь столетия
Прожитых лет.
Мамино слово,
Мамино слово.
Мамино слово,
Мамино слово.
Викторина:
1. Самая первая мама на Земле (Ева).
2. Самая многодетная мама в российской попкультуре (Валерия. У нее трое детей).
3. Есть такая традиция в Японии. Жена всегда повинуется мужу, дочь всегда повинуется
отцу. А кому повинуется вдова? (Своему старшему сыну)
4. Как называется мама мужа? (Свекровь)
5. Как называется мама жена? (Теща)
6. А как называется мама папы и мама мамы? (Бабушка)
7. Напойте песенки о маме (Песня Мамонтенка, Песня о маме, Мама — лучший друг
и другие)
8. Вспомните название фильмов, в которых встречается слово «Мама» и производные
от него («
Шуточное предсказание судьбы для мам
Мамам раздаются конверты с предметами:
пуговка – вы купите себе чтото красивое из одежды;
конфета – ожидает сладкаяпресладкая жизнь; копейка – будете очень денежным человеком;
лавровый лист – большие успехи в работе;
нитка – дальняя дорога в дальние края;
улыбка – предстоит вглядеться в зеркало и оно вам подскажет, что улыбка вам очень идёт;
бабочка – в этом году вам повезёт, Вы будете порхать на крыльях успеха по жизни;
сердце – любовь;
ключ – новая квартира;
книга – новые поступления на сберкнижку.
Вопрос №1
Из какого ядовитого растения готовят лекарство, употребляемое при болезнях сердца?
(ландыш)
Вопрос№2
Какая птица выводит птенцов в любые морозы? (клёст)
Вопрос №3
Что это за трава, которую и слепые узнают? (крапива)
Вопрос №4
Сок какого растения помогает при укусах комаров? (петрушка)
Вопрос №5
Между какими двумя одинаковыми буквами можно поставить маленькую лошадь и
получить название страны? ( Япония)
Вопрос №6
Самое глубокое озеро в мире? ( Байкал)
Вопрос №7
Какая птица быстрее всех летает? (стриж)
Вопрос №8
Как общаются слоны? (ногами топают, идёт вибрация)
Вопрос №9
В Древней Руси деньгами служили серебряные бруски. Их называли гривнами. Если вещь
стоила меньше, чем весь брусок, то от него отрубали часть. Как называлась отрубленная
часть серебряного бруска. ( Рубль)
Вопрос №10
Что у цапли впереди, а  у зайца позади. ( Буква Ц)
Вед: Мы в жизни разными дорогами шагали
Неважно, сколько зим и сколько лет,
Но эту истину давно уже познали:
Родней, чем мама, человека нет!
 Для вас, родные наши мамочки.
Пусть цветочки распускаются,
Дарит солнце свои лучики,
Пусть мечты скорей сбываются!
Каждый день пусть будет праздничным
И чудесным, словно в сказке!
Будет жизнь веселой радостной,
Доброй сладкой и прекрасной!
Песня про маму
1.В мире, где мороз и снегопад,
Очень нужен мамин добрый взгляд,
С ней всегда становится чуточку теплей.
И когда не ладятся дела И узнать невзгоды нам пора,
Мама принесет для нас добрую лишь весть
Припев:
Мы желаем счастья вам,
Счастья в этом мире большом
Пусть солнце по утрам,
Как всегда заходит в дом.
Мамы, пожелаем вам
радости, успехов, добра
И молодости вам
Чтобы веселилась душа.
2.Выберем для мамы наш сюрприз
Будем исполнять любой каприз
Этого достойна каждый день она
Подберем красивые слова,
И от них вскружится голова
И решит тогда она, что счастье, счастье есть.
Вед. Праздник наш уже окончен, что же нам ещё сказать?
Разрешите на прощанье вам здоровья пожелать
Не старейте, не болейте, не грустите никогда!
Вот такими молодыми оставайтесь навсегда!
Сегодня, мама, праздник твой!
За всё хорошее тебя благодарю!
Пускай в душе твоей царит покой,
Здоровья, счастья… Я тебя люблю!

file_name: День Матери 2016.docx

intro: В материале представлен ход праздника  к Дню матери. Дети поздравляют мам и бабушек, читают стихи, поют песни, частушки. Для милых женщин проводятся мини викторины и конкурсы. по ходу праздника дети дарят мамам и бабушкам подарки, приготовленные своими руками. В финале все вместе поют песню и делают фото на память.Сценарий к Дню матери

title: Сценарий праздника День матери, 1-4 классы


extracted_text:
Урок биологии в 10 классе.                                «____»_______________ 20____ г.
Индивидуальное развитие. Постэмбриональный период.
Цель. Раскрыть закономерности постэмбрионального периода развития организмов.
Задачи.
Образовательные: продолжить  углубление и расширение знаний об онтогенезе на основе
изучения особенностей постэмбрионального развития; познакомить учащихся с тремя его
периодами; охарактеризовать прямое и непрямое развитие.
Развивающие: развивать умения правильно обобщать данные, делать выводы,
умения сравнивать, анализировать, выделять главное.
Воспитательные: воспитывать у учащихся трудолюбие, аккуратность и ответственность,
любовь и интерес к предмету
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного материала.
Работа с тестом.
1. Выберите  все правильные утверждения.
1) Онтогенез существует как у многоклеточных, так и у одноклеточных
организмов.
2) Онтогенез амебы сопровождается ростом, изменением реакций, изменениями
в процессе обмена веществ.
3) Онтогенез насекомого начинается с момента образования гамет.
4) Онтогенез – это период развития организма от оплодотворения до смерти.
5) В процессе дробления зиготы образуется бластула – одноклеточный зародыш
сферической формы.
2. Что из перечисленного относится к эмбриогенезу?
1) Оплодотворение                                  4) сперматогенез
2) Гаструляция                                         5) дробление
3) Метаморфоз                                         6) дифференциация тканей
3. У каких из названных  животных нет мезодермы?
1) Голубь                                                  4) медуза
2) Гидра                                                    5) актиния
3) Собака                                                  6) черепаха
4. Из мезодермы у человека развиваются:
1) Хрящевая ткань и дерма кожи
2) Сальные железы и волосы
3) Сердце и почки
4) Семенники и костная ткань
5) Ногти и эпителий кожи
6) Млечные железы и рецепторы кожи.
5. Особенности, характерные для гаструлы ланцетника
1) Несколько слоев клеток
2) Одинарный слой клеток
3) Наличие бластоцели
4) Образование первичного рта 5) Закладка мезодермы
6) Отсутствие полости первичной кишки
6. Установите последовательность событий на этапе эмбриогенеза.
1) Образование двухслойной гаструлы
2) Деление оплодотворенной яйцеклетки
3) Закладка мезодермы
4) Слияние ядер яйцеклетки и сперматозоида
5) Образование однослойного зародыша – бластулы
6) Формирование органов зародыша – органогенез
7. Установите соответствие между названиями органов и зародышевыми листками,
Зародышевые листки
А. Эктодерма
Б. Энтодерма
В. Мезодерма
из которых они формируются.
органы
1. Печень
2. Органы зрения
3. Скелет
4. Кожа
5. Головной мозг
6. Кровеносная система
7. Органы слуха
8. Спинной мозг
1
2
3
4
5
6
7
8
3. Изучение новой темы.
Постэмбриональное развитие – период от рождения или выхода их яйцевых
оболочек до смерти: сопровождается ростом (определенным, неопределенным).
Оно подразделяется на три периода – ювенильный, пубертатный и период старения.
Первый период, ювенильный, продолжается до окончания полового созревания.
Постэмбриональное (послезародышевое) развитие может быть прямым или
непрямым и сопровождаться полным или неполным превращением. При прямом
развитии из яйцевых оболочек или из тела матери выходит организм небольших
размеров, но в нем заложены все основные органы, свойственные взрослому
животному (пресмыкающиеся, птицы, млекопитающие). Дальнейшее развитие
сводится в основном к росту и половому созреванию. При непрямом развитии из
яйца выходит личинка, обычно устроенная проще взрослого животного. Если
личинка имеет органы, исчезающие у взрослого животного, такое развитие называют
непрямым с превращением (земноводные, насекомые). Например, хвост и жабры
есть у головастика, но отсутствуют у взрослой лягушки. Превращение может быть
полным и неполным.
Задание. 1) Сравните строение и образ жизни майского жука на стадии личинки и взрослого
насекомого. Заполните таблицу:
Личинка
Взрослое насекомое
Признаки для
сравнения
Место обитания
Питание
Строение тела:
 форма тела
 отделы
 окраска
органы чувств
2) Сравните строение и образ жизни головастика и взрослой лягушки. Заполните
Головастик
Лягушка
таблицу:
Признаки сравнения
Среда обитания
Питание
Органы дыхания
Отделы тела
Окраска
Объясните, какие преимущества даёт организмам непрямое развитие.
Второй период – пубертатный – т.е. период зрелости.
Третий период – старение. Старение    это общебиологическая закономерность,
свойственная всем живым организмам. В определенном для каждого вида возрасте в
организме начинаются изменения, снижающие возможности этого организма к
приспособлению к изменяющимся условиям существования. Смерть  – это прекращение
жизнедеятельности организма.
4. Закрепление.
1) Установите соответствие между животными и типами их постэмбрионального
развития: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите
соответствующую позицию из второго столбца.
Животные                                                                   типы развития
1. Нильский крокодил
2. Остромордная лягушка                                  А. прямое
3. Гребенчатый тритон                                        Б. непрямое
4. Живородящая ящерица
5. Среднеазиатская черепаха
6. Обыкновенная жаба
7. Серая жаба
8. Озерная лягушка
9. Обыкновенный уж 10. Домовой воробей
11. Бурый медведь
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
2) Установите соответствие между насекомыми и типами их постэмбрионального
развития: к каждой позиции, данной в первом столбце, подберите
соответствующую позицию из второго столбца.
Насекомое                                                                                типы развития
1. Лесной клоп
2. Бабочка дневной павлиний глаз                       А. с полным превращением
3. Майский жук                                                       Б. с неполным превращением
4. Колорадский жук
5. Обыкновенная муха
6. Яблоневая тля
7. Медоносная пчела
8. Азиатская саранча
9. Капустная белянка
10. Рыжий таракан
11. Обыкновенный комар
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
5. Домашняя работа.§37

file_name: индивидуальное развитие организмов.docx

intro: При изучении темы урока учащиеся должны продолжить  углубление и расширение знаний об онтогенезе на основе изучения особенностей постэмбрионального развития; познакомиться  с тремя его периодами. Учащиеся самостоятельно определяют отличия личинки от взрослого животного при непрямом развитии животных. В уроке имеются задания для повторения и закрепления знаний в тестовой форме.

title: Конспект урока "Индивидуальное развитие. Постэмбриональный период." (10 класс, биология)


extracted_text:
Урок биологии в 10 классе.                                «____»_______________ 20____ г.
Индивидуальное развитие. Эмбриональный период.
Цель. Углубить и расширить знания об индивидуальном развитии организмов.
Задачи.
Образовательные: сформировать знания о начальном периоде  онтогенеза –
эмбриональном развитии и его стадиях, охарактеризовать зародышевые
листки, объяснить основы взаимовлияния частей развивающегося зародыша и
влияние условий окружающей среды на развитие эмбриона.
Развивающие: развивать умения правильно обобщать данные, делать выводы,
умения сравнивать, анализировать, выделять главное.
Воспитательные:  продолжить формирование ценностного отношения к
природе и своему здоровью.
Ход урока.
1. Орг. момент.
2. Повторение изученного материала.
Биологический диктант.
1) Процесс  формирования половых клеток, получил название  ...
2) Процесс слияния гамет получил название ...
3) В результате слияния двух гамет образуется ...
4) Женская гамета называется ..., а процесс  ее образования ....
5) Для рыб характерен ... способ оплодотворения.
Тест.
1. Для женских гамет млекопитающих, по сравнению с другими
3. Установите соответствие между половыми клетками и признаками,
характерными для них.
Признаки
Половые клетки
1. Большое количество цитоплазмы
2. Подвижность                                                                               А)
3. Очень плотная упаковка ДНК в ядре                                     Б)
яйцеклетка
сперматозоид
4. Округлая форма
клетками, характерны:
А) малые размеры;
Б) неспособность к делению;
В) диплоидный набор хромосом;
Г) относительно крупные размеры;
Д) гаплоидный набор хромосом;
Е) подвижность в зрелом состоянии.
А) конъюгация хромосом
Б) расположение хромосом по экватору клетки
В) утолщение и спирализация хромосом;
Г) расхождение хроматид к полюсам клетки;
Д) второе деление;
Е)образование гамет
2. В какой последовательности происходит образование гамет? 5. Содержит запас питательных веществ
6. Отсутствуют многие типичные органоиды
7. Относительно большие размеры
8. В головке находится – органоид, содержащий
Ферменты для растворения оболочки гаметы
противоположного пола.
4. Выберите правильные утверждения.
А) образование мужских и женских половых клеток происходит
одинаково
Б) при овогенезе образуется только одна зрелая яйцеклетка.
В) сперматозоиды мельче яйцеклеток  и подвижны.
Г) в сперматозоидах активно идут процессы синтеза белка и других
органических веществ.
Д) Размеры яйцеклетки у представителей разных классов очень
близки.
5. В гаплоидных клетках человека 23 хромосомы. Сколько хромосом
6. В соматических клетках шимпанзе 48 хромосом. Сколько хромосом
содержится:
А) в сперматозоидах человека_______________;
Б) в яйцеклетке _____________;
В) в соматических клетках после митоза _______________;
Г) в оплодотворенной яйцеклетке ___________________ ;
Д) в клетках печени ____________________ ;
Е) в клетках кожи _______________ .
содержится:
А) в сперматозоидах шимпанзе _______________;
Б) в яйцеклетке _____________;
В) в соматических клетках после митоза _______________;
Г) в оплодотворенной яйцеклетке ___________________ ;
Д) в клетках желудка ________________________ ;
Е) в клетках крови ________________________ .
Бланк ответов.
Биологический диктант.
1) гаметогенез
2) оплодотворение
3) зигота
4) яйцеклетка, оогенез
5) наружное
Тест.
1.

б  г
д
в
а
б д г
е
2
б
3
б
1
а
 б в
4.
2.
4
а
5
а
6
б
7
а
8
б
3.
               5. А) 23           Б)   23           В)  46             Г)    46            Д)   46             Е)
46
               6. А)   24              Б)   24        В)     48        Г)       48         Д)     48           Е)
48 3. Изучение новой темы.
Онтогенез – индивидуальное развитие организма.
3 типа онтогенеза:
- личиночный – насекомые, рыбы, земноводные – желтка в яйцеклетках
мало, и зигота быстро развивается в личинку, которая питается и
растет самостоятельно.
- яйцекладный – рептилии, птицы, яйцекладущие млекопитающие –
яйцеклетки богаты желтком, зародыш развивается внутри яйца, стадия
личинки отсутствует.
- внутриутробный – млекопитающие – зародыш развивается внутри
организма матери, заканчивается деторождением.
оплодотворение                                  рождение
смерть
                                                        или выход из яйцевых
                                                                   оболочек
                        эмбриональный период                   постэмбриональный
период
                - дробление                                                    - прямое развитие
                - бластула                                                        - непрямое
развитие
                - гаструла
                - нейрула
«Стадии эмбрионального развития» стр. 132-133
Стадии развития
Дробление
Бластула
Гаструла
Нейрула
Описание процесса
Рисунок
Гистогенез и органогенез – формирование комплекса тканей и осевых
органов из зародышевых листков.
Задание: выписать какие органы или системы органов образуются из
зародышевых листков. Стр. 134
Влияние условий окружающей среды на развитие зародыша. Сообщения
учащихся.
Беседа с использованием вопросов.
1) В результате какого процесса из зиготы возникает многоклеточный
4. Закрепление.
организм?
2) С какого момента начинается и чем заканчивается стадия бластулы?
3) С какого момента начинается и заканчивается стадия гаструлы?
4) Что такое зародышевые листки, каковы их функции?
5. Домашнее задание.§35,36 Биологический диктант.
1)
2)
3)
4)
5)
Тест.
1.

1
2
3
2.
4
4.

5
6
7
8
3. 5. А)                 Б)                   В)                  Г)                     Д)                Е)
               6. А)                 Б)                   В)                  Г)                     Д)                Е)

file_name: зародышевое развитие.docx

intro: Конспект урока предназначен для повторения и расширения знаний индивидуального развития в 10 классе. В ходе урока учащиеся должны сформировать знания о начальном периоде  онтогенеза – эмбриональном развитии и его стадиях, охарактеризовать зародышевые листки, объяснить основы взаимовлияния частей развивающегося зародыша и влияние условий окружающей среды на развитие эмбриона.

title: Конспект урока "Индивидуальное развитие. Эмбриональный период." (10 класс, биология)