extracted_text:
Технологическая карта урока
Тема урока: «Разделительный мягкий знак».
Дидактическая цель:  формировать представление об употреблении разделительного мягкого знака и правописании слов
с разделительным мягким знаком.
Этапы урока
Деятельность учителя
1. Организационный
момент
Включение в деловой ритм. Устное
сообщение учителя.
Долгожданный дан звонок, начинается
урок.
Деятельность
учащихся
Подготовка класса
к работе.
2. Актуализация
знаний и фиксации
затруднений в
деятельности
1.Минутка чистописания.
Отгадайте
загадку:
День и ночь стучит оно, словно бы заведено.
Будет плохо, если вдруг прекратится этот
стук.
1.Работа в
тетрадях
( прописи)
2.Диалог с
учителем
Формирование УУД
Личностные:
самоопределение;
Регулятивные:
целеполагание;
Коммуникативные:
планирование учебного
сотрудничества с учителем
и сверстниками.
Коммуникативные:
планирование учебного
сотрудничества с учителем и
сверстниками;
Познавательные: логические  анализ, объектов с целью
выделения признаков.
(Cердце)
     В   течение   всей   жизни   человека   сердце,
действуя   наподобие   насоса,   проталкивает
кровь   по   сосудистой   системе.     В   1   мин
сердце   человека   сокращается   примерно   70
раз.
Любые   отрицательные   эмоции   плохо
сказываются   на   вашем   сердце.   Поэтому
сердце нужно беречь с детства.
Выделите первый звук в отгадке.  [С]
Расскажите   о   нем.   (согласный,   глухой,
мягкий, обозначим буквой «эс»).
Запись: Сс, Ссс, Сссс….
3.Постановка
учебной задачи.
Перед вами слова с пропущенными
буквами, вам нужно вставить их.
К…ньки, т...традь, мальч…к, м…рковь,
п...льто, м…дведь.
Что объединяет все слова? (ь знак)
 На какие 2 группы можно разделить?
(1.Одушевленные, неодушевленные, 2. ь
знак в конце, в середине).
Какую работу выполняет ь знак в этих
словах?                                                      Где
может стоять ь знак, который смягчает
согласный?
Как вы думаете, это все знания, которые
Выполняют задание,
тренирующее
отдельные
способности, к
учебной
деятельности,
мыслительные
операции и учебные
навыки
Регулятивные:
целеполагание;
Коммуникативные:
постановка вопросов;
Познавательные:
формулирование
познавательной цели. мы должны знать о ь, или существуют
другие?
Хотите узнать?
Тогда за работу!
4.Построение проекта
выхода из
затруднения.
 Перед Вами два столбика слов. Они
помогут нам открыть новое правило.
На доске записаны слова:
Слайд
Коньки,,ульи,деревья,крыльцо,пеньки,деньк
и,
редька,счастье.
 Что вы можете сказать об этих словах?
Что их объединяет? (Во всех словах в
середине пишется ь).
 По какому принципу я разделила слова в
столбики?
 В каком столбике слова с ь – показателем
мягкости? Как узнали?
 А с разделительным ь?
Прочитаем слова 2 столбика.
 Послушайте, как звучат эти слова.
 Что заметили? (Слова как  будто
разделились на две части)
Какие звуки мы слышим после мягкого
согласного? (йа, йо…)
Отвечают на
вопросы, приводя
примеры.
Рассуждают вместе с
учителем в процессе
практической
работы.
Регулятивные: планирование,
прогнозирование;
познавательные:
моделирование, логические
решение проблемы,
построение логической цепи
рассуждений, доказательство,
выдвижение гипотез и их
обоснование;
Коммуникативные
инициативное сотрудничество
в поиске и выборе информации  А какую букву нужно писать, когда мы
произносим слова таким образом, как –
будто они разделились на две части и при
этом согласный звучит мягко и слышим
звук Й? (мягкий знак разделительный)
 Давайте найдем ответ на нашу проблему:
Когда же пишется   разделительный ь?
  Запишите слова второго столбика в
тетрадь, в строчку, через запятую и
подчеркните ь знак одной чертой, а
гласную двумя чертами.
5.Первичное
закрепление
 Давайте проверим наше открытие. (дети
читают правило с. 118).
 Итак, кто же ответит на наш вопрос:
когда пишется разделительный мягкий
знак?
Работа в рабочей тетради.
Выполняют
задания в группах.
Познавательные:
общеучебные умение
структурировать знания, выбор
наиболее эффективных
способов решения задач,
умение осознанно и
произвольно строить речевое
высказывание, рефлексия
способов и условий действия;
Коммуникативные:
управление поведением
партнера  контроль,
коррекция, оценка действий 6.Самостоятельная
работа с
самопроверкой по
эталону.
. Откройте учебники на странице 37,
упражнение 2.
Прочитайте задание. Объясните, что вы
будете делать?
 Обменяйтесь тетрадями, сверьте с
доской. (дается эталон).
Выполняют задания
индивидуально.
Регулятивные: контроль,
коррекция, выделение и
осознание того, что уж
усвоено и что еще подлежит
усвоению, осознание качества
и уровня усвоения;
Личностные:
самоопределение
7.Рефлексия
деятельности ( итог
урока)
Какое открытие мы сегодня с вами
сделали?
Что нового и интересного вы узнали на
уроке?
Д/з
Осуществляют
самооценку
собственной
учебной
деятельности,
соотносят цель и
результаты,
степень их
соответствия.
Коммуникативные: умение с
достаточной полнотой и
точностью выражать свои
мысли;
Познавательные: рефлексия;
Личностные: смыслообразование

file_name: ТКУ рус яз.docx

intro:
Тема урока - «Разделительный мягкий знак».

Дидактическая цель:  формировать представление об употреблении разделительного мягкого знака и правописании слов с разделительным мягким знаком.
Данный материал разработан в соответствии с требованиями ФГООС и может послужить помощником в создании урока по этой теме.  УМК - "Школа России"

title: Технологическая карта урока по русскому языку 2 класс


extracted_text:
Черлидинг
( ЧИРЛИДИНГ), ( CHEERLEADING)
ЧИРЛИДИНГ (англ. cheerleading, от cheer — одобрительное, призывное
восклицание и lead — вести, управлять), организованная поддержка
спортивных команд во время соревнований группой специально
подготовленных людей (преимущественно, девушек), одетых в униформу
(как правило, соответствующих клубных цветов); также самостоятельная
спортивная дисциплина.Вид спорта, соревнования женщин, мужчин  в
выполнении под музыку комбинаций из гимнастических и танцевальных
упражнений с атрибутами (помпоны, флаги) и без них. Возник в Америке.
Признана Международная федерация. Чемпионаты Мира с 2000г.
Черлидинг может считаться одним из самых зрелищных
видов спорта по праву. В процессе занятий формируются жизненно
важные двигательные умения и навыки (прикладные и спортивные),
приобретаются специальные знания, воспитываются моральные и
волевые качества .Современная программа международных
соревнований включает несколько номинаций: ЧИР, ДАНС, Групповой
стант  Партнёрский стант, Индивидуальные. Победители определяются в
отдельных программах. Выступления спортсменов оцениваются по
балльной системе.
Черлидинг учит соблюдать правила эстетического поведения,
формирует понятия о красоте тела, воспитывает вкус, музыкальность.
Музыкальное сопровождение развивает музыкальный слух, чувство
ритма, согласованность движений с музыкой, способствует развитию
координации
движений,         танцевальности,  ритмичности,         раскрепощенности,
эмоциональности , совершенствованию двигательных качеств.Богатство,
разнообразие и доступность черлидинга, эффективное воздействие на
организм, зрелищность привлекают к занятиям различный контингент
занимающихся: возрастной, медицинский , на любой стадии физической
подготовленности.Средства черлидинга соответствуют анатомо
физиологическим и психологическим особенностям женского и мужского
организма. Они доступны при любом возрасте и конституции тела.
Черлидинг как физкультурноспортивное массовое движение
применяется в целях всестороннего, гармонического физического
развития, укрепления здоровья и совершенствования двигательных
функций, осанки занимающихся. Ее средства : элементы гимнастики,
акробатики, танцы, яркие атрибуты  программы, где можно кричать, эмоционально выражать свои чувства используются в детских садах,
общеобразовательных школах, средних и высших учебных заведениях.
Черлидинг, как спортивный вид предъявляет значительные требования к
сердечнососудистой и дыхательной системам организма занимающихся.
Об этом свидетельствуют повышение частоты сердечных сокращений
при выполнении упражнений классификационной программы до
околопредельной, значительные размеры кислородного долга и
кислородного запроса. Тренировочные занятия проходят с высокой
интенсивностью (в течение тренировки частота пульса в среднем
составляет 148 уд/мин). В связи с этим высококвалифицированные
черлидеры характеризуются высоким функциональным уровнем систем
вегетативного обслуживания.Сложность структуры двигательных
действий черлидеров обусловливает необходимость запоминать большой
объем относительно независимых между собой движений. Это
предъявляет требования к памяти черлидеров, а также к таким
качествам, как исполнительность, ясность и полнота зрительных
представлений, точность воспроизведения движений.Качество
исполнения упражнений (выразительность, артистичность и т. п.)
диктует необходимость формирования способности к самоконтролю и
коррекции мышечных усилий, устойчивости внимания, умения
концентрировать и распределять внимание, быстроты реагирования,
быстроты мышления, сообразительности, самокритичности,
настойчивости.Перечисленные выше особенности черлидинга
характеризуют в основном деятельность спортсменов в условиях
тренировочных занятий. Условия, в которых протекают соревнования,
значительно отличаются от условий тренировок. Для эффективного
преодоления трудностей, создаваемых соревновательной деятельностью
(эмоциональная напряженность, стартовая лихорадка и т. п.), черлидеры
должны обладать сообразительностью, смелостью, уравновешенностью,
самообладанием, настойчивостью, стремлением к успеху. Программы
ЧИР представляют собой свободное передвижение по площадке,
включающее в себя элементы танца( чирдансы), мимики, пантомимики,
элементы сложной и упрощенной стилизованной акробатики
(полуакробатики) в формах, допускаемых правилами соревнований.
Программы ДАНС представляют собой свободное передвижение по
площадке, включающее в себя элементы танца(разных стилей и
напрвлений), хореографию, мимики, пантомимики, в формах,
допускаемых правилами соревнований.  Таким образом, предметом
изучения в черлидинге является искусство выразительного
движения.Программы черлидинга характеризуются в основном произвольным управлением движением. Действия в минимальной
степени ограничиваются какимилибо внешними, искусственно
установленными условиями, в отличие, например, от действий
представительниц спортивной, художественной гимнастики. Специфика
данного вида спорта требует развития и совершенствования тонкой
координации движений, чувства ритма, музыкальности, артистичности.
Одна из существенных отличий ЧИР и ДАНС программ  значение
композиционного решения. Тенденция к относительному выравниванию
технических и функциональных возможностей команд, претендующих на
завоевание призовых мест в соревнованиях высокого ранга, существенно
обостряет соревновательную борьбу, победа в которой начинает
определяться оригинальностью, новизной композиции (как в
индивидуальном, так и в групповом первенстве).
 .Зарождение и развитие чирлидинга. Связано с американским
футболом , в конце 19 в. культивировавшимся, прежде всего,
в университетах США. В 1870е в Принстоне возникло первое
объединение студентов, оказывающих организованную поддержку
команде: выстроившись вдоль боковой линии поля лицом к трибунам,
они с помощью специальных речевок призывали зрителей активней
поддерживать своих игроков. Скоро подобные группы поддержки
появились в других американских вузах. В середине 1880х
в университете Миннесоты придумали первую "боевую песню"
болельщиков. 2 ноября 1898 в практику чирлидинга внесено
принципиальное новшество: студент Джон Кэмпбелл спонтанно
подпрыгнул во время матча перед болельщиками, — после чего
чирлидеры стали поддерживать свои команды не только словом,
но и движением. В том же году было опробовано и важное техническое
новшество: мегафон.В начале 20 в. чирлидинг приобретает все большую
популярность и организованность, складываются определенные
традиции и ритуалы. Образуются первые чирлидерские братства,
а поддержка команд уже не ограничивается рамками соревнований:
устраиваются встречи возвращающихся с выездной игры спортсменов
и пр. Обогащается технический арсенал групп поддержки. В 1920е они
берут на вооружение барабаны и др. приспособления, помогающие
создать необходимый шумовой фон, а чуть позже — специальные
бумажные помпоны (с середины 1960х вместо бумаги используются
синтетические материалы), очень скоро ставшие неотъемлемым
декоративным элементом выступлений чирлидеров. Сложней
и разнообразней становится спортивная техника чирлидинга, группы
поддержки представляют публике уже целые номера и программы с гимнастическими и акробатическими элементами.В 1920е появляются
первые чирлидерыдевушки: прежде это считалось исключительно
мужским занятием. Вторая мировая война способствовала окончательной
"феминизации" чирлидинга. Представительницы прекрасного пола
заменили мужчин не только на их традиционных рабочих местах,
но и на спортплощадках. В чирлидинге эта тенденция сохранилась
и после войны. Сейчас в США более 90% от общего числа чирлидеров
составляют девушки (правда, в университетских группах поддержки
количество юношей и девушек приблизительно одинаково). Нынешние
чирлидерыюноши преимущественно работают в основании
акробатических пирамид. Численное преобладание девушек привело
и к качественным изменениям — в частности, к возникновению такой
разновидности групп поддержки, как танцевальные команды,
со временем они стали основным чирлидерским "жанром" на крупных
соревнованиях. (Свой нынешний облик этот вид чирлидинга приобрел
после того, как в 1970е группа поддержки команды "Даллас Ковбойс",
состоящая из девушек с профессиональной хореографической
подготовкой, впервые представила танцевальные номера в "бродвейском
духе".)После войны открывается первый чирлидерский спортлагерь,
организуются курсы и семинары для новичков. Созданная в 1949
 Национальная ассоциация чирлидинга (NCA), — первая подобная
официальная организация, — налаживает выпуск специальных нашивок,
значков и пр. Со временем производство соответствующих аксессуаров
и атрибутики, а также специальной литературы приобрело огромный
размах и стало целой индустрией.В 1960е при команде "Балтимор
Кольтс" создается первая профессиональная группа поддержки (до этого
футбольные клубы пользовались услугами чирлидеров местных школ
и университетов). Чирлидеры "осваивают" баскетбол, хоккей, легкую
атлетику, плавание и др. виды спорта.Помимо поддержки команд
во время состязаний они также участвуют в различных спортивных шоу
(например, в церемонии открытия Олимпийских игр 1996 в Атланте),
устраивают показательные выступления.В настоящее время чирлидинг
в США стал чрезвычайно престижным занятием. Некоторые коллективы
и отдельные чирлидеры по популярности соперничают со звездами
большого спорта. Не только в профессиональных группах поддержки,
но и в учебных заведениях на место в команде чирлидеров высокий
конкурс. Во многих университетах выплачиваются специальные
"чирлидерские стипендии".В разное время чирлидерами школьных
и университетских команд были звезды американского шоубизнеса:
Дж.Стюарт, К.Дуглас, Мадонна, М.Стрип, К.Портер, Дж.Лемон, Дж.Ланж, П.Абдул, К.Диаз, Х.Берри, С.Баллок, С.Мартин,
К.Бэссинджер, С.Сэрэндон, А.Сильверстоун, К.Данст, Р.Уизерспун
и мн. др., — а также президенты США Д.Эйзенхауэр, Р.Рейган
и Дж.Бушмл.Программа и правила соревнований по чирлидингу. Как
спортивная дисциплина получил в США широкое признание в 1970е,
когда соревнования чирлидеров (в основном, школьных
и университетских команд) стали транслировать по общенациональному
ТВ. Сейчас подобные состязания, — включая международные —
проводятся и в других странах.Основные виды программы — cheer
и dance. Первый ближе к изначальной сути чирлидинга (включает
"кричалки", плакаты и пр. средства, призывающие зрителей поддержать
команду), насыщенней и разнообразней с технической точки зрения:
акробатические элементы (колеса, кувырки и др.), поддержки,
пирамиды, прыжки. Еще один обязательный его элемент —
танцевальный блок (блоки). Данс представляет собой танцевальную
программу с использованием пируэтов, прыжков, шпагатов и пр. (без
кричалок и акробатики).Кроме того, есть парный (поддержки)
и индивидуальный виды программы, а также талисман.Смешанные
команды (юноши и девушки) могут выделяться в отдельную номинацию
или участвовать в соревнованиях на общих основаниях. Аналогично
решается вопрос о делении того или иного вида программы
на возрастные подгруппы.По регламенту, время выступления обычно
составляет не более 2,53 мин (в индивидуальных и парных видах —
меньше). Размеры площадки — 12×12 м. Выступление проходит под
подобранное самими участниками музыкальное сопровождение
(в записи).Судьи оценивают сложность программы, технику и артистизм
исполнения (в cheer оценивается также скандирование и реакция
зрителей). .Подготовка чирлидеров и техника безопасности. Тренировки
чирлидеров иногда занимают больше времени, чем тренировки
поддерживаемых ими спортсменов, а во время состязаний у групп
поддержки может быть меньше пауз, чем у самих соревнующихся.
Занятия чирлидингом невозможны без хорошей общефизической
подготовки, артистических данных, силы воли и задатков лидера.
Каждое конкретное амплуа (например, флайер  самый верхний и база —
самый нижний человек в пирамиде) требует также наличия специальных
качеств.В 1980 были приняты универсальные стандарты чирлидинга,
включая технику безопасности. Согласно правилам, во время исполнения
поддержек и пирамид обязательно присутствие на площадке
страхующего, а к числу нарушений среди прочих относятся:
неправильная страховка, превышение максимально допустимой высоты пирамиды и исполнение трюков, связанных с особым риском для
спортсменов.Европейская ассоциация чирлидинга (ECA) проводит
чемпионат континента, а Международная федерация чирлидинга (ICU)
разыгрывает первенство мира. Оба соревнования проходят раз
в 2 года.Нечто похожее на чирлидинг по технике (но отличное по сути)
существовало у нас в стране еще до Великой Отечественной войны:
группы физкультурников представляли "акробатические этюды"
и маршировали с лозунгами и речевками на спортивных парадах,
театрализованных представлениях и т.д.Первые чирлидерские группы
появились в России в конце 1990х. В (с 2002 состоит в ECA и ICU).
Проводятся соревнования на Кубок Федерации в разных возрастных
категориях. Российские команды участвуют в Чемпионатах Европы
и Чемпионатах Мира.

file_name: Черлидинг.doc

intro:
В данной статье рассказывается о таком виде спорта,как Черлидинг.
- откуда он пришел?
- что такое Черлидинг?
- как его исполняют?
- почему он приравнивается к виду спорта?
- какими качествами должен обладать исполнитель?
- какие направления входят в исполнение данного вида спорта?
- техника исполнения движений в черлиденге .Что такое черлидинг? почему его относят к спорту?как его исполняют?

воспитательная работа

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое

title: Танцевальный вид спорта.


extracted_text:
Урок   №   16  Тема:  Общая   характеристика   неметаллов.Элементы   ІҮ   А
группы.Углерод, кремний и их соединения
Вид занятия: теория
Тип занятия: освоение новых знаний
Количествочасов:2
Место проведения занятия:учебная аудитория
Обучающийся должен знать:
 Общая характеристика неметаллов.
 Элементы ІҮ А группы.
 Углерод,   кремний   и   их   соединения   ,   применение   ,   аллотропические
виды изменения
Обучающийся должен уметь :
 Предсказывать   химические   свойства   данных   соединений   по   степени
окисления.
 Сравнить получение и химические свойства кремния и углерода.
Литература для преподавателя: 1.Н.Н Нурахметов.   К.Б.Бекишов.,
Н.Н.Заграничная     «Химия»10кл.Мектеп,2006 г.
2.Н.Н Нурахметов.   К.Б.Бекишов., Н.Н.Заграничная
«Химия»11кл.Мектеп,2007 г.
3.   Н.Л.Глинка      « Общая химия »
4.Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков .« Химия »
Литература для обучающихся:
1.Н.Н Нурахметов.   К.Б.Бекишов., Н.Н.Заграничная
«Химия»10кл.Мектеп,2006 г.
2.« Химия »Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
Методическая разработка  теоретического занятия
Методика проведения:объяснительноилюстрированный
Количество часов :2
Место проведения занятия : учебная аудитория Тема:  Общая   характеристика   неметаллов.Элементы   ІҮ   А   группы.Углерод,
кремний и их соединения
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
 Образовательная: : Углубить и систематизировать знания
Углубить и систематизировать знания
учащихся о  ненеметаллах , как химических элементах и
металлах , как химических элементах и
учащихся о
простых веществах ..
простых веществах

  Развивающая:  Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность.  Осуществлять в учебном процессе
Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к
экологическое воспитание, ответственное отношение к
природе . .
природе
Оснащение урока : карточки
         Межпредметные связи:биология,физика
         Внутрипредметная связь: органическая химия
Ход теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка: Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1. .Какова роль железа в жизни человека?
1.Фронтальный опрос :
Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и
человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического
соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную
окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови
человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого
железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль
гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном
2.Какова роль железа в жизни и растений?
направлении – CO2.
 Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует
в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем
железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они
приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором
соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.
3.Исходя из строения атома железа, определите его валентные электроны.
Железо имеет 8 валентных электронов (два из них на 4s и шесть на 3dАО).
Однако валентность 8 для железа не характерна; неустойчивы и соединения с
шестивалентным железом, например производные железной кислоты H2FeO4,
являющиеся сильнейшими окислителями. Обычно железо проявляет
валентности равные двум и трем и соответствующие степени окисления.
4. Какими свойствами обладает алюминий как простое вещество?
Теплопроводность,электропроводность,металлический блеск ,пластичность.
5. Какими ещё свойствами обладает железо?
В  отличие от других металлов, железо способно намагничиваться, оно
обладает ферромагнетизмом.
Письменная работа : Работа с раздаточными материалами
Вариант 1 1. Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа (II) относится к
реакции:
а) разложения
б) соединения
в) замещения
г) обмена
2.  О простом веществе железо идет речь в выражении
а) железо входит в состав стали
б) железо входит в состав ржавчины
в) железо входит в состав железного купороса
г) железо притягивается магнитом
3. Концентрированную азотную кислоту можно транспортировать в стальных
цистернах так как :
а) железо не растворяется в кислотах
б) азотная кислота не действует на металлы
в) концетрированная азотная кислота не реагирует с железом
г) азотная кислота является сильным электролитом
4. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции
алюминия с оксидом железа (II) равен
а) 1
б)2
в)3
г)4
5. Осадок образуется при взаимодействии растворов хлорида железа (III) и
а) гидроксида натрия
б) сульфата натрия
в) соляной кислоты
г) нитрата меди (II)
6. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
реакции между растворами сульфата железа (II) с гидроксидом бария равны а) 9 и 5
б) 9 и 7
в) 7 и 5
г) 7 и 7
7. При нагревании 28г железа с 32г серы образуется сульфид железа (Mr=88)
массой:
а) 32г
б)38г
в)44г
г)60г
8. Растворение желез в соляной кислоте будет замедляться при:
а) увеличении концентрации кислоты
б) раздроблении железа
в) разбавлении кислоты
г)повышении температуры
9. Химическое равновесие в системе  сместится в сторону исходных веществ
при
а) повышении давления
б) повышении температуры
в) понижении давления
г) понижении температуры
10. При взаимодействии с хлором железо проявляет свойства
а) окислительные
б) кислотные
в) восстановительные
г) основные
11. Сокращенное ионное уравнение  соответствует взаимодействию:
а) раствора соли железа (II) с раствором щелочи
б) раствора соли железа (II) со щелочью в) раствора соли железа (II) с нерастворимым основанием
г) нерастворимой соли железа (II) с нерастворимым основанием
12. В уравнении реакции железа с хлором с образованием хлорида железа (III)
коэффициент перед формулой соли равен:
а) 1
б) 2
в) 3
г) 4
13. Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы
а) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II)
б) цинк, оксид кремния (IV), гидроксид меди (II)
в) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II)
г) сера, оксид серы (IV), оксид серы (VI)
14. При пропускании водорода над раскаленным оксидом железа (III) водород
играет роль:
а) восстановителя
б) катализатора
в) окислителя
г) и восстановителя, и окислителя
15. В уравнении реакции, схема которой коэффициент перед формулой
восстановителя равен:
а)1
б) 2
в) 3
г) 4   Ответ:1г,2г,3в,4б,5а,6г,7в,8в,9г,10в,11а,12б,13а,14а,15г
Вариант 2
1. В химических реакциях Fe2+выполняет роль:
а) окислителя;
б) восстановителя;
в) окислителя или восстановителя в зависимости от условий. 2 Fe PO4
2 Fe2(PO4)3
3 Fe3(PO4)2
2. FeCl3+NaOH
а) Fe3+ +3OH Fe(OH)3
б) Fe2+ +2OH Fe(OH)2
в) Fe3+ + OH Fe(OH)3
3..Fe(NO3)2+K3PO4
а) 2Fe3+ + 3PO4
б) 3Fe2+ +2 PO4
в) Fe2+ + PO4
4. Fe2O3+HCl
а) Fe2O3+6H+ 2Fe3+ +3H2O
б) 2Fe3+ + O3
в) Fe2O3+6H+2Fe2+ + 3Н2О
5. LiOH+FeCl2
а) Fe2+ +2OH Fe(OH)2
б) Fe3+ + 3OH Fe(OH)3
в) Fe2+ +OH Fe(OH)2 +
6. Железо не взаимодействует с…
2+ +6 H+ Fe3+ + 3Н2О
а) соляной кислотой;
б) кислородом воздуха;
в) оксидом калия.
7. Найдите сокращенное ионное уравнение, соответствующее левой части
молекулярного уравнения: Fe(OH)2+2HNO3
а) Fe (OH)2+2H+Fe 2++2H2O
б) OH+H+H2O
в) Fe 2++2NO3
 8.Реакцией замещения является
а)Fe + CuCl2
б)FeCl3 + Cu
 FeCl2 + Cu
 CuCl2 + FeCl2
 Fe (NO3)2
→
→ →
 FeO + H2O
→
 → Fe(OH)2 + NH4Cl
 FeCl3
в)FeCl2 + Cl2
г)FeCl2 + NH3 + H2O
д)Fe(OH)2
9. Массовая доля железа в пирите равна:
а) 0,549
б) 0,382
в) 0,728
г) 0,467
10.Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно:
а) 2
б) 4
в) 3
г) 1
11. С водными растворами каких веществ будет реагировать железо?
а) хлорид калия
б) нитрат кальция
в) хлороводород
г) нитрат серебра (I)
12. Гидроксид железа (II) можно получить взаимодействием:
а) оксида железа (II) и воды
б) хлорида железа (II) и щелочи
в)  гидроксида железа (III)
13. Процесс ржавления железа может быть описан уравнением:  Какие
утверждения справедливы относительно этого процесса?
а) кислород восстанавливается
б) железо неокисляется
в) степень окисления железа неповышается
г) степень окисления кислорода понижается 14. Для превращения магнетита в оксид железа (III) необходимо, чтобы
магнетит прореагировал с:
а) водородом
б) кислородом
в) оксидом углерода (II)
г) коксом
15. Для железа в соединениях наиболее характерны степени окисления,
равные:
а) +8
б) +3 ;+2
в) +1
г) +2   Ответ:1б,2а,3б,4а,5в,6в,7в,8г,9в,10б,11в,12б,13а,14б,15б
ІУ. Объяснение   учебного материала:
Свойства 6С.
Атомная масса
12,011
0,14
(распространненость в природе)
кларк, ат.%
Электронная
конфигурация*
Агрегатное состояние
(н. у.).
твердое
вещество 0,0904

11,264

2,5
Энергия ионизации
Относительная электро
отрицательность

Цвет
алмаз –бесцв.
графит  серый
3800
5000 (алмаз)
алмаз – 3,51
графит – 2,2
Плотность
Возможные степени
окисления

4, +2, +4
Стандартный электродный
потенциал

*Приведена конфигурация внешних электронных уровней атома элемента. Конфигурация
остальных электронных уровней совпадает с таковой для благородного газа, завершающего
предыдущий период и указанного в скобках.
 Изотопы углерода. Углерод имеет два устойчивых изотопа: 12С (98,892%) и 13С (1,108%).
Очень важен радиоактивный изотоп углерода 14С, испускающий  лучи с периодом
полураспада Т1/2 = 5570 лет. С помощью радиоуглеродного анализа путем определения
концентрации изотопа14С ученые смогли довольно точно датировать возраст
углеродсодержащих пород, археологических находок, геологических событий.
Нахождение в природе. В природе углерод встречается в виде алмаза карбина и графита,
в соединениях – в виде каменного и бурого углей и нефти. Входит в состав природных
карбонатов: известняка, мрамора, мела CaCO3, доломита CaCO3 MgCO3. Является важной
составной частью органических веществ.
Физические свойства. Атом углерода имеет 6 электронов, 2 из которых образуют
внутренний слой (1s2), a 4 — внешний (2s22p2). Связи углерода с другими элементами
преимущественно ковалентны. Обычная валентность углерода — IV. Замечательная
особенность атомов углерода — способность соединяться между собой с образованием
прочных длинных цепей, в том числе замкнутых. Число таких соединений огромно, все они
составляют предмет органической химии.
Различие аллотропных модификаций углерода — яркий пример влияния кристаллического
строения твердых веществ на их физические свойства. В графите атомы углерода находятся

 в состоянии sp2гибридизации и расположены в параллельных слоях, образуя
гексагональную сетку. Внутри слоя атомы связаны гораздо сильнее, чем между слоями,
поэтому свойства графита сильно различаются по разным направлениям. Так, способность
графита к расслаиванию связана с разрывом более слабых межслойных связей по
плоскостям скольжения.
При очень высоких давлениях и нагревании без доступа воздуха из графита может быть
получен искусственный алмаз. В кристалле алмаза атомы углерода находятся в
состоянии sp3гибридизации, и поэтому все связи эквивалентны и очень прочны. Атомы
образуют непрерывный трехмерный каркас. Алмаз — самое твердое вещество, найденное в
природе.
Менее известны два других аллотропа углерода — карбин и фуллерен.
Химические свойства. Углерод в свободном состоянии является
типичным восстановителем. При окислении кислородом в избытке воздуха он превращается в
оксид углерода (IV):
при недостатке  в оксид углерода (II):
Обе реакции сильно экзотермичны.
При нагревании углерода в атмосфере оксида углерода (IV) образуется угарный газ:
Углерод восстанавливает многие металлы из их оксидов:
Так протекают реакции с оксидами кадмия, меди, свинца. При взаимодействии углерода с
оксидами щелочноземельных металлов, алюминия и некоторых других металлов
образуются карбиды:
Объясняется это тем, что активные металлы — более сильные восстановители, чем углерод,
поэтому при нагревании образующиеся металлы окисляютсяизбытком углерода,
давая карбиды: Оксид углерода (II). При неполном окислении углерода образуется оксид углерода (II) СО
— угарный газ. В воде он плохо растворим. Формальная степень окисления углерода 2+ не
отражает строение молекулы СО. В молекуле СО, помимо двойной связи, образованной
обобществлением электронов углерода и кислорода, имеется дополнительная, третья связь
(изображена стрелкой), образованная по донорноакцепторному механизму за счет
неподеленной пары электронов кислорода:
В связи с этим молекула СО крайне прочна. Оксид углерода (II) является несолеобразующим
и не взаимодействует в обычных условиях с водой, кислотами и щелочами. При повышенных
температурах он склонен к реакциям присоединения и окислениявосстановления. На
воздухе СО горит синим пламенем:
Он восстанавливает металлы из их оксидов:
Под действием облучения на прямом солнечном свету или в присутствии катализаторов СО
соединяется с Cl2, образуя фосген — крайне ядовитый газ:
В природе оксид углерода (II) практически не встречается. Он может образовываться при
обезвоживании муравьиной кислоты (лабораторный способ получения):
Исходя из последнего превращения чисто формально можно считать
СО ангидридом, муравьиной кислоты. Это подтверждается следующей реакцией, которая
происходит при пропускании СО в расплав щелочи при высоком давлении:
Карбонилы переходных металлов. Со многими металлами СО образует
летучие карбонилы:
Ковалентная связь Ni—С в молекуле карбонила никеля образуется по
донорноакцепторному механизму, причем электронная плотность смещается
от атома углерода к атому никеля. Увеличение отрицательного заряда на
атоме металла компенсируется участием его dэлектронов в связи, поэтому
степень окисления металла равна 0. При нагревании карбонилы металлов разлагаются на металл и оксид углерода (II), что используется для получения
металлов особой чистоты.
Оксид углерода (IV). Оксид углерода (IV) является ангидридом угольной
кислоты Н2СО3 и обладает всеми свойствами кислотных оксидов.
При растворении CO2 в воде частично образуется угольная кислота, при этом
в растворе существует следующее равновесие:
Существование равновесия объясняется тем, что угольная кислота является
 1011 при 25 °С). В свободном виде
очень слабой кислотой (К1 = 4(cid:215)
угольная кислота неизвестна, так как она неустойчива и легко разлагается.
 107, К2= 5(cid:215)
Угольная кислота. В молекуле угольной кислоты атомы водорода связаны с
атомами кислорода:
Как двухосновная она диссоциирует ступенчато. Угольная кислота относится
к слабым электролитам.
Угольная кислота как двухосновная образует средние соли — карбонаты и
кислые соли — гидрокарбонаты. Качественной реакцией на эти соли
является действие на них сильных кислот. При этой реакции угольная кислота
вытесняется из своих солей и разлагается с выделением углекислого газа:
Соли угольной кислоты. Из солей угольной кислоты наибольшее
практическое значение имеет сода Na2СО3. Эта соль образует несколько
кристаллогидратов, из которых самым устойчивым
является Na2СО3(cid:215)
 10H2O (кристаллическая сода). При прокаливании
кристаллической соды получают безводную, или кальцинированную,
соду Na2СО3. Широко используется также питьевая сода NaHСО3. Из солей
других металлов важное значение имеют: K2СО3 (поташ) – белый порошок,
хорошо растворимый в воде, содержится в золе растений, применяется в
производстве жидкого мыла, оптического тугоплавкого стекла,
пигментов; CaСО3 (известняк) – встречается в природе в виде мрамора, мела и известняка, которые применяют в строительном деле. из него получают
известь и оксид у
Нахождение в природе
Содержание кремния в земной коре составляет по разным данным 27,6—
29,5 % по массе. Таким образом по распространённости в земной коре
кремний занимает второе место после кислорода. Концентрация в морской
воде 3 мг/л[2].
Чаще всего в природе кремний встречается в виде кремнезёма — соединений
на основе диоксида кремния (IV) SiO2 (около 12 % массы земной коры).
Основные минералы и горные породы, образуемые диоксидом кремния —
это песок (речной и кварцевый), кварц и кварциты, кремень, полевые шпаты.
Вторую по распространённости в природе группу соединений кремния
составляют силикаты и алюмосиликаты.
Получение
«Свободный кремний можно получить прокаливанием с магнием мелкого
белого песка, который представляет собой диоксид кремния:
Физические свойства
Кремний хрупок, только при нагревании выше 800 °C он становится
пластичным веществом. Интересно, что кремний прозрачен
для инфракрасного излучения начиная с длины волны 1,1 мкм.
Собственная концентрация носителей заряда — 5,81∙1015 м−3 (для
температуры 300 K).
 Химические свойства
Подобно атомам углерода, для атомов кремния является характерным
состояние sp3гибридизации орбиталей. В связи с гибридизацией
чистый кристаллический кремний образует алмазоподобную решётку, в
которой кремний четырёхвалентен. В соединениях кремний обычно также
проявляет себя как четырёхвалентный элемент со степенью окисления +4
или −4. Встречаются двухвалентные соединения кремния, например, оксид
кремния (II)  SiO.
При нормальных условиях кремний химически малоактивен и активно
реагирует только с газообразным фтором, при этом образуется летучий
тетрафторид кремния SiF4. Такая «неактивность» кремния связана с
пассивацией поверхности наноразмерным слоем диоксида кремния,
немедленно образующегося в присутствии кислорода, воздуха
или воды(водяных паров). С водородом кремний непосредственно не реагирует, соединения кремния
с водородом — силаны с общей формулой SinH2n+2 — получают косвенным
путем. Моносилан SiH4 (его часто называют просто силаном) выделяется
при взаимодействии силицидов металлов с растворами кислот, например:
Образующийся в этой реакции силан SiH4 содержит примесь и других
силанов, в частности, дисилана Si2H6 и трисиланаSi3H8, в которых
имеется цепочка из атомов кремния, связанных между собой
одинарными связями (—Si—Si—Si—).
При восстановлении SiO2 кремнием при температурах свыше 1200 °C
образуется оксид кремния (II) — SiO. Этот процесс постоянно
наблюдается при производстве кристаллов кремния
методами Чохральского, направленной кристаллизации, потому что в
них используются контейнеры из диоксида кремния, как наименее
загрязняющего кремний материала.
Для кремния характерно образование кремнийорганических
соединений, в которых атомы кремния соединены в длинные цепочки за
счет мостиковых атомов кислорода —О—, а к каждому атому кремния,
кроме двух атомов О, присоединены ещё два органических радикала
R1 и R2 = CH3, C2H5, C6H5, CH2CH2CF3 и др.
Для травления кремния наиболее широко используют смесь плавиковой
и азотной кислот. Некоторые специальные травители предусматривают
добавку хромового ангидрида и иных веществ. При травлении
кислотный травильный раствор быстро разогревается до температуры
кипения, при этом скорость травления многократно возрастает.
1. Si+2HNO3=SiO2+NO+NO2+H2O
2. SiO2+4HF=SiF4+2H2O
3. 3SiF4+3H2O=2H2SiF6+ H↓ 2SiO3
Для травления кремния могут использоваться водные растворы
щёлочей. Травление кремния в щелочных растворах начинается при
температуре раствора более 60 °C.
1. Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑
2. K2SiO3+2H2O H↔ 2SiO3+2KOH
 Биологическая роль
Для некоторых организмов кремний является важным биогенным
элементом. Он входит в состав опорных образований у растений и скелетных — у животных. В больших количествах кремний
концентрируют морские организмы — диатомовые
водоросли, радиолярии, губки. Большие количества кремния
концентрируют хвощи и злаки, в первую очередь — подсемейства
Бамбуков и Рисовидных, в том числе — рис посевной. Мышечная ткань
человека содержит (12)∙10−2% кремния, костная ткань — 17∙10−4%,
кровь — 3,9 мг/л. С пищей в организм человека ежедневно поступает до
1 г кремния.
 У.Закрепление новой темы:Устный опрос:
       1.К неметаллам относится:    углерод, кремний,фосфор, хлор
      2.Число электронов на внешнем уровне неметалл:    5  8 ;
      3. Самый сильный неметалл в Периодической системе: фтор
      4.Является жидкостью при обычных условиях: бром .
                          Письменная работа
 Тест «Углерод»
А1. История знакомства человека с этим элементом уходит далеко в глубь
веков, неизвестно имя того, кто его открыл. Неизвестно, какая из его
аллотропных модификаций была открыта раньше. Этот элемент – главный
компонент растительного и животного мира. Встречается в природе как в
свободном виде, так и в соединениях. Его атомы могут соединяться
разнообразными способами между собой и с атомами других элементов. Этот
элемент:
1) С; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.
А2. Оксид углерода(IV) взаимодействует с парой веществ:
1) хлороводород и гидроксид калия;
2) гидроксид кальция и оксид натрия;
3) гидроксид натрия и серная кислота;
4) азотная кислота и гидроксид бария.
А3. Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции:
1) Mg + CO2 —> ; 2) FeO + СО  —> ;
3) MgO + СO2  —> ;
4) С + Н2  —> .
А4. Верны ли следующие суждения о химических свойствах углерода:
а) углерод в реакциях может проявлять как свойства окислителя, так и
восстановителя;
б) углерод ярче проявляет неметаллические свойства, чем бериллий?
1) Верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А5. Молекула метана тетраэдрическая, потому что:
1) атом углерода находится в sp3гибридизации;
2) данная геометрическая форма соответствует минимуму энергии;
3) углерод – элемент второго периода;
4) углерод находится в возбужденном электронном состоянии.
А6. Газ, не способный гореть в атмосфере кислорода, – это:
1) оксид углерода(IV); 2) оксид углерода(II);
3) метан; 4) ацетилен.
А7. Конечным продуктом (Х1) в цепочке превращений
является:
1) угарный газ; 2) углекислый газ;
3) карбид железа; 4) карбонат железа. А8. Угарный газ в лаборатории получают разложением (в присутствии серной
кислоты при нагревании):
1) уксусной кислоты; 2) муравьиной кислоты;
3) угольной кислоты; 4) формальдегида.
А9. Степень окисления углерода увеличивается в ряду:
1) C2H2, CO, C6H6;
2) CH3OH, H2C2O4, CO2;
3) CaC2, CaCO3, KHCO3;
4) CO, H2C2O4, CH4.
А10. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с:
1) азотной кислотой; 2) углекислым газом;
3) сульфатом натрия; 4) хлоридом меди(II).
А11. Не разлагается при прокаливании в муфельной печи (1000 °С):
1) карбонат натрия;
2) карбонат кальция;
3) гидрокарбонат натрия;
4) гидрокарбонат кальция.
А12. При электролизе водного раствора ацетата натрия образуются:
1) HCOONa + CO2;
2) CH3CHO + NaOH;
3) СН4 + СО2 + NaHCO3;
4) CH3CH3 + 2CO2 + H2 + 2NaOH.
А13. Многие карбиды металлов легко гидролизуются водой. При электролизе
какого из приведенных ниже карбидов образуется метан? 1) СаС2; 2) Mg2C3; 3) Al4C3; 4) Na2C.
А14. В результате прокаливания оксида алюминия с коксом образуется
карбид алюминия и угарный газ. Коэффициент перед формулой
восстановителя в уравнении этой реакции равен:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
А15. 20 мл оксида углерода(II) взорваны с 20 мл кислорода. После взрыва и
приведения газов к исходным условиям (25 °С, 1 атм) объем газов оказался
равным:
1) 30 мл СО2 и 5 мл О2;
2) 20 мл СО2 и 10 мл О2;
3) 20 мл СО2 и 15 мл О2;
4) 15 мл СО2 и 20 мл О2.
                                       ТЕСТ « Кремний »
А16. Элемент 3го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:
1) фосфор; 2) алюминий;
3) сера; 4) кремний.
А17. Верны ли следующие суждения о химических свойствах элементов:
а) кремний проявляет бо'льшую электроотрицательность, чем углерод;
б) кремний ярче проявляет неметаллические свойства, чем сера?
1) Верно только а;
2) верно только б;
3) верны оба суждения;
4) оба суждения неверны.
А18. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:
1) оксид кремния(IV) и оксид углерода(IV); 2) алмаз и кремний;
3) хлор и йод;
4) хлорид калия и фторид железа(III).
А19. Оксид кремния не входит в состав:
1) кремнезема; 2) речного песка;
3) гранита; 4) доломита.
A20. В ряду S —>P —>Si —>Al:
1) уменьшается число электронных слоев в атомах;
2) усиливаются неметаллические свойства;
3) увеличивается число протонов в ядрах атомов;
4) возрастают радиусы атомов.
А21. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества
является атом, справедливо только для:
1) углекислого газа; 2) поваренной соли;
3) оксида кремния; 4) азота.
А22. Сокращенное ионное уравнение
2HR +
= Н2SiO3 + 2R–
соответствует реакции между:
1) кварцевым песком и соляной кислотой;
2) силикатом натрия и нитратом кальция;
3) силикатом натрия и муравьиной кислотой;
4) речным песком и гидроксидом калия.
А23. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na2O  —> MgO  —> Al2O3 —> SiO2; 2) Cl2O7 —> SO2 —> P2O5 —> NO2;
3) BeO  —> B2O3 —> Al2O3 —> MgO;
4) СO2 —> В2O3 —> А12O3 —> Li2O.
А24. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре:
1) СаО и Н2O; 2) SiO2 и Н2О;
3) Na и Н2О; 4) Са и H2O.
А25. Полностью разлагается водой:
1) ССl4; 2) CS2; 3) SiCl4; 4) PbCl2.
А26. Кремний образует бинарное соединение, входящее в состав
искусственных абразивных материалов. Этим соединением является:
1) карбид кремния; 2) оксид кремния;
3) нитрид кремния; 4) фторид кремния.
А27. Со щелочами при нагревании реагирует:
1) Si; 2) С; 3) Mg; 4) Fe.
А28. С оксидом кремния реагирует:
1) фтороводородная кислота;
2) хлороводородная кислота;
3) бромоводородная кислота;
4) йодоводородная кислота.
А29. Для получения фосфора прокаливают без доступа воздуха фосфат
кальция с углем. Обязательный компонент этой смеcи:
1) SiO2; 2) Na2SiO3; 3) SiC; 4) Si.
А30. При пропускании углекислого газа через раствор силиката натрия
наблюдается его помутнение. Формула образующегося осадка:
1) SiO2; 2) H2SiO3; 3) SiCO3; 4) NaHSiO3. Ч а с т ь  B
В1. Установите соответствие между карбидами и органическими продуктами
их реакции с водой.
Ф о р м у л а  к а р б и д а
а) Al4C3;
б) CaC2;
в) Mg2C3;
г) Na2C2.
О р г а н и ч е с к и й
п р о д у к т  р е а к ц и и
1) CH4;
2) C3H4;
3) C2H2.
В2. Установите соответствие между символом химического элемента и
формулами его водородного соединения и высшего гидроксида.
С и м в о л э л е м е н т а
а) Si;
б) Te;
в) P;
г) Cl.
В о д о р о д н о е
с о е д и н е н и е, г и д р о к с и
д
1) Н4Э, Н2ЭO3;
2) НЭ, НЭО4;
3) Н2Э, Н2ЭО4;
4) НЭ, Н2ЭО4;
5) Н3Э, Н3ЭO4.
В3. Установите соответствие между схемой окислительновосстановительной
реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.
С х е м а  р е а к ц и и
а) Si + C —> SiC;
В о с с т а н о в и т е л ь
1) Si;
б) PbS + H2O2 —> PbSO4 +
H2O;
в) SnO + NO2 —> SnO2 +
NO;
2) C;
3) PbS; г) GeO2 + H2 —> Ge + H2O.
4) NО2;
5) SnO;
6) H2.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и суммой
коэффициентов в кратком ионном уравнении.
И с х о д н ы е в е щ е с т в а
а) Pb(OH)2 + HNO3 (разб.) —
> ;
б) HCl + Sn(OH)2 —> ;
в) SiO2 + NaOH —> ;
г) Pb + AgNO3 —> .
С у м м а  к о э ф ф и ц и е н т о
в
в к р а т к о м  и о н н о м
у р а в н е н и и
1) 4;
2) 5;
3) 6;
4) 8;
5) 16.
В5. Установите соответствие рисунка названию аллотропной модификации
углерода.
Р и с у н о к
а)
А л л о т р о п н а
я
м о д и ф и к а ц и
я
1) Алмаз;
2) графит;
3) фуллерен (С60);
4) карбин;
5) поликумулен. б)
в)
г) =С=С=С=С=С=С=С=С=С=С=.
В6. Углекислый газ реагирует с:
1) гидроксидом кальция;
2) карбонатом кальция без воды;
3) карбонатом кальция в присутствии воды;
4) магнием;
5) водородом;
6) кислородом.
В7. Угарный газ реагирует с:
1) водой; 2) алюминием;
3) оксидом железа(III); 4) натрием;
5) железом; 6) пероксидом натрия.
В8. Верная характеристика кремния следующая:
1) имеет атомную кристаллическую решетку;
2) используется при изготовлении микроэлектроники; 3) широко используется при изготовлении аккумуляторов для автомобилей;
4) его оксид – главный компонент речного песка;
5) при воздействии его паров или пыли может развиться станноз – поражение
легких;
6) хорошо поглощает рентгеновские лучи.
В9. В результате сплавления оксида кремния с избытком гидроксида натрия
образовалось 9 г воды. Какая масса (в г) оксида кремния вступила в реакцию?
Ответ приведите с точностью до целых.
В10. К 20,8 г смеси карбидов кальция и алюминия добавили избыток раствора
соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л смеси газов. Определите
массовую долю (в %) карбида кальция в смеси. Ответ приведите с точностью
до десятых.
Ответы на тестовые задания
А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
1
2
2
3
2
1
1
3
2
2
А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 А20
1
4
3
4
2
4
4
2
4
4
А21 А22 А23 А24 А25 А26 А27 А28 А29 А30
3
В2
3
3
2
В1
В5 В6 В7 В8 В9 В10
1323 1352 1356 3323 2135 134 356 124 30 30,8
1
В3
2
В4
1
1
1
1
ҮІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІ. Домашнее задание Г.М.Черновельская 213225 стр Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут
3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми
25 минут
обучающиеся    работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание

file_name: Общая характеристика неметаллов.Элементы ІҮ А группы..docx

intro: Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия". В этом поурочном плане применены различные методы обучения по химии  загадки,кроссворды,тестовые вопросы.Разработка уроков надеюсь поможет в процессе обучения молодым,начинающим  преподавателям нелегкой педагогической работе  .Спасибо большое !!!Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия"

title: разработка урокаОбщая характеристика неметаллов.Элементы ІҮ А группы.Углерод, кремний и их соединения


extracted_text:
Конспект урока
учитель : Смирнова Н.С.
класс: 8
I   Организационный момент
Hello students. Nice to meet you. We continue speaking about our world’s
disasters and about the tragedy of New Orleans. First let’s recollect our words.
II Фонетическая зарядка
1. to become stronger – gathering strength
2. being in a very bad situation – desperate
3. to make people live the area because of disaster – evacuate
4. crueltyviolence
5. to come onto the land from the sea – to come ashore
6. to state publicly – declare
7. to build again – to rebuild
8. people who live there residents
9. armed forces – the military
10. a place for preventing flooding – levee
III
 Речевая

    зарядка
1. What happened on the 23 of August?
2. Was it a world’s disaster and why?
3. What did the government do?
4. did they evacuate all people? What were with the elderly and poor people?
5. How did they cope with this problem? IV
  Проверка домашнего задания.
Let’s check ex.3 p.12.  Here you had to match the words in bold with their
meanings. In ex. 4 you had to make up the expressions. Now make up the
sentences using these expressions.
V    Монологическая

    речь
Imagine, you live in New Orleans. How will you describe this day? What feelings
and emotions do you have?
VI
  Подведение

    итогов
Thank you for your work. At home you will prepare the retelling of the text.

file_name: Документ Microsoft Office Word (9).docx

intro: Данный конспект рассчитан на учащихся 8 класса. Прохождение материала по учебнику  Starlight 8. Данный урок предполагает завершение обсуждения темы и выход на монологическую речь. Также идет закрепление слов по пройденной теме и подготовка к диктанту. Большое внимание в данном уроке уделено на высказывание своего мнения по прочитанному.

title: Конспект урока


extracted_text:
Класс шагынын темазы: Шагаа—ыдыктыг байырлалывыс!
Чарлып болбас ыдыктыг,
Чанчылывыс кагбаал,
Сагыызын дег камнаал,
Салгалдарга дамчыдаал!
Сорулгазы:1)Чоннун национал байырлалынын Шагаа дугайында уругларга
билиндирер.чоннун чаагай чанчылдары, культуразы – биле таныжып, тыва нациязынга, чер
чуртунга чоргаарланып чоруурун чедип алыр.
2)Тыва улустун хундулээчел, эвиленээлдек, сонуургак чоруун, эки чанчылдарынга
уругларны кижижидер.
3)Национал оюннарнын хевирлерибиле таныштырып, ойнадыр.
4)Сагынгыр, тывынгыр чорукка, оюннарга даянып кижизитпишаан, аас чугаазын
сайзырадыр.
Дерилгези: Чылдар чуруктары, тоскарак, артыш, кадак, тевек, улегер домактар бижээн
карточкалар, тыва аялгалар.
Кичээлдин чорудуу:
1.Организастыг кезээ.
Экии, уруглар! Богун бо кайгамчыктыг буянныг оргээвиске тыва чоннун национал
байырлалы –Шагаага тураскааткан класс шагын эрттирердир бис, уруглар.келген
аалчыларывыс башкыларга болгаш адаиелеоге база эргим уруглар, силеоге кел чыдар Хой
чылыбиле байыр чедирбишаан быжыг кадыкшылды , чедиишкиннерни,ааскежиин ак
орукту кузеп йорээп тур мен.
Даштын кандыг хундур, уруглар
Аяс
Эр хейлер! Биртээ аяс хун болганда, кичээливисти база омакхоглуг эртирээлинер,
уруглар.
2. Тыва аялгалар аяар дынналып турда, башкы чугаазын эгелээр.(слайд1) Тыва чонум чанчылдары
Тывызыксыг аажок чараш
Шаандан тура чанчыл болган
Шагаа деп бир байырлал бар.
Шагаа дээрге тыва чоннун
Чаагай сузук чанчылыдыр
Айнын чаазын хуннун эртенин
Алгап йорээн байырыдыр.
Шулуктун бо одуругларындан богунгу кичээлди эрттирип турар сорулгавысты чугаалап
корунерем , уруглар.(уруглардан айтырар)
Шагаа деп чул?
Мен ам силерге Шагаа дугайында кысказы биле чугаалап берейн, уруглар.Кандыгдаа
нация чон эрги чылды удеп чаа чылды уткуур чанчылдыг. Тыва чон база чыл эргижиреп
чорда эрги чылды удеп, чаа чылды уткуп алыр дээш Шагаа байырлалынга хынамчалыг
белеткенип чораааннар.Ынчангаш Шагаа дээрге Чаа чылды уткуурунун байырлалы.Ол тыва
улустун бурун шагдан бээр байырлалы.
Шагаанын кол утказы –чыл эргилдезин демдеглээри, кыштын чыккылама соогунун часкы
хаттарыбиле солчулгазын ооруп уткуп алыры, кышкы берге амыдырал адакталып ак
чемнин элбек болурунун эгезин байырлаары –дыр, уруглар.
Шагаа айын Ак ай деп база адап турар, ол сутбиле, суттен кылган чемнербиле холбашкан
боорга ынчаар адаар. Тывалар Шагаа байырлалын кончуг чугула деп санаар, анаа баш
бурунгаар кедергей белеткенир, кустен эгелеп шагаа чемин тускайлап салып
эгелээр.Шагаага догерер малды баш бурунгаар демдектей коруп, суттен кылган чаагай ак
чемнерни: саржаг, чокпек, быштак, ээжегей, ааржы, курутту элбээбиле белеткээш
шыгжаар. Ынчангаш шагаа чеми колдуунда белен болур.
1.Аштаныры: Шагаа будуузунде аалдын ээлери хунну бадыр ажылдап хунзээрлер. Ог
бурузу аал коданын кылайты аштаар, тонхевин орун дожээн дашкаар ундуруп ак харга
кактаар, силгиир.Ол болза унуп турар чылдан хирчамын бугу багай чуулдерин богун
арттырбас, оларны аалкодандан ырадыр сорулгалыг.
2 Шагаа хүнү үнүп  – эрги чыл төнүп, чаа чыл үнүп кээрге тыва чон улугбиче чокка
чолукшуурлар . Он чеди хардан өөрү назылыг аныяк кижилер бодундан улуг назылыг
кижилербиле баштай чолукшуур, ол чул дээрге ийи холуну  адыштарын өөрү алзы чада
туткаш, эптигэвилен сөгүрүп бараалгаар, ынчаарга улуг назылыг кижи ийи холунун
адыштарын куду алзы туткаш, чондур дегзип бараалгаар. (слайд)
ӊ 3. Аткаар дан бажында хун херели аалдын кодан девискээринге дээй бээри билек аалдын
ишти сан салыр тейже унгеш орантандызынга чалбарып улуг сан салыр(сан салырын
уругларга коргузер) Сан салырда, оон чанынга чалама баглаар. Чалама дээрге ийи
чагыжыгаштарда херип каан хендирге онбаазын пос таавы, кадак баглап каар. Оонбиле
кижи бодунга эки чувени кузеп, будуу чалбарыыр. Дан адып кээри билек, санны
кыпсыр.Сан одунга хой чем салбас. Санга салып оран делегейге оргуур чем дээрге кижинин
огбуленин бодунун кылганы аъшчеминин дээжизи боор. Он ухой эвести баш бурунгаар
арыгчаагай сагышситкилбиле белеткеп алыр.Шагаачеми уш актыг, уш амданныг боор.
Тыва улустун аъшчеминде уш аксут, ореме, тарак. Уш ак чемге хоран эвес унуштер,
ыяштар бурулерин немеп алыр. Ол дээрге артыш, пош, чойган бурулери. Аъшчемивистин
мындыг дээжизин сан одаанга каап, оларнын амданын , чыдын агаар бойдуска соннеп, оран
чуртувуска чалбарып, оон ээлерин чемгерип , ачыбуянны дилеп алыр бис.
Башкы:Айым чаазы, хунум эртинези!
Ак чаламавыс азып алган,
Ажычемивис делгеп алган,
Чаа чылывыска оргуп,
Чамбы –дипке чалбарып тур бис.
Шагнын чаагай эргилдези
Шагаа хуну унуп келди.
Чанчыл ындыг:артыш.саннын
Чаагай чыдын айдызанар!
( класс иштин артыштаар) (аарыгаржыктан, багай душтен, хайбачытан арыглаар)
Эртип турар эрги чыл аът чылы
Манаанывыс Хой чылы
Моорлап унуп келди!
Уруглар шупту: курайкурай!
Тыва чон шаандан тура он ийи чылдыг (Слайд)
Ынчангаш ам унуп кел чыдар чылывыс чуу деп чылдыр? Ак сан чурагай езугаар коксумээр Хой чылды чон февраль айнын 1819 хуннеринин дене,
пар шагында уткуур, Шагааны байырлаар.Пар шагы дээрге 3ш 40 минутадан 5 шак 40
минутага чедир уедир.
Унуп орар чылывыс эки чыл болур кылдыр, сутбиле чажыг чажар бис.( Тоскарак –биле
сут чажар)
Улуг чуртумга чаадайын турбазын!
Улус чонум амыртайбын чурттазын!
Албаты чонга аарыгхай турбазын,
Азыраан малга хамчык чут турбазын!
Оршээ!
Уруглар: Ындыгла болзунам!
Башкы: Тыва улус Шагаа уезинде янзыбуру оюннар ойнаар, тевек тевер, баг кагар,
шыдыраа, даалы, кажыктаар, кожамыктажып, ырлажып тура хонар.
( Ийи аалдын уруглары кылдыр усчуп алгаш ойнаар )
Ойнапхоглеп алыр дээштин
Оолдар,кыстар чыылгандыр бис.
Кажык, тевек,даалы,чинчи
Хамык чуулдер четчир санныг
Аалчылар моорлап келзе,
Аажокла хундулээр бис.
Башкы: Тывынгырлар  моорейи тывызыкка кандыг силер?
 Дужуп бербейн маргыжарда дургенчугаа, узунтынышкымда барыл?
Эр хей болдунар, эмин эртир солун болду. Улегер соске кандыг силер улежиксеп олурла
мен.
Кожымыкка канчугла бис, кожа тыртып соглээр бис бе? Чижип корээлинер уруглар!
Чечен менде, чечек черде чеченнежип каар бис бе? Билбези чок эрестигле болдунар, уруглар. Чоннун аас чогаалын эки билирин коргустунер.
Ам билиинер кайы хире эвес хынай кааптайн
Эр кижинин 3 каазы чудел?
Эр кижинин 3 моорейи?
Ортемчейде 3 кызыл тывынар че?
Амдаа 3 кызыл бар ?
Ындыг болза ындыгдыр че ам 3 караны тып корунерем?
Чуведе 3 ак?
Чуведе 3 дурген?
7 деп саннын чажыды чул?
Тос карактын 9 эртинези?
Тос аржаан деп чул?
Тос ыдыктаар чуулдер
Башкы:Кузээнинер будуп турзун,
Бодаанынар бодаразын!
Ооредилге ажылбиле
Оорушку, кежиктиг бооп
Озуп, мандып чурттаалынар!
Оршээ Хайыракан!
Курайкурай! Чаа чылбиле!
Курайкурай! Шагаабиле!
Класс шагынын туннели:

intro: Классный час на тему "Шагаа" -  традиционный праздник тувинского народа как встречать новый год. Тувинский народ каждый год готовится к празднованию с осенью, они готовят традиционные кисло-молочные продукты. Эта разработка поможет учителям начальных классов, провести классный час на тувинском языке.

классное руководство

group: Педагогика

title: Классный час "Шагаа"


extracted_text:
Методическая разработка  теоретического занятия
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема: Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
 Образовательная : Углубить и систематизировать знания
учащихся о  металлах , как химических элементах и   простых
веществах .Дать представление о химических свойствах
металлов.
Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к природе .
Оснащение урока : Модели молекул алканов, уровневые задания,карточки.
         Межпредметные связи:  биология10 класс §6. «Химический состав клетки»
          физика11 класс §9.1 «Элементарные частицы »
         Внутрипредметная связь: неорганическая химия Ход теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный опрос : 1.Что такое химический элемент металл?
(Под химическим элементом – металлом будем понимать вид атомов,
способных легко отдавать электроны, входить в состав химических
соединений в виде катионов, а также образовывать простые вещества с
характерными физическими свойствами.)
2.Сколько элементов – металлов в системе?(По последним сведениям в
Периодической системе Д. И. Менделеева насчитывается уже 116 химических
элементов, из них  22 неметалла.)
3. Какова роль натрия в нашем организме? (Знания о металлах имеют
огромное значение для каждого из нас. Дело в том, что здоровье человека
напрямую зависит от наличия или отсутствия в нашем организме некоторых
металлов. В крови человека найдено 76 химических элементов из них 62
металла. К металлам – “элементам жизни” относят 10 химических элементов
металлов  K, Na, Mg, Ca, Fe, Mn, Co, Cu, Zn, Mo. Значение их огромно. При
недостатке ионов Na+ появляется головная боль, потеря памяти, а при
избытке – развивается гипертония.)
4.Что общего в строении атомов металлов?(У металлов на наружном
энергетическом уровне находятся от 1 до 3 электронов)
5.Какая минимальная степень окисления у атомов металлов?(+1)
6.Какой может быть максимальная степень окисления у металлов?(+3)
7. У какого элемента ярче (сильнее) проявляются металлические свойства
Na или Rb, K или Са, Ga или Cd?( Na иRb)
Письменная работа : Уровневые задания
                                                 Вариант 1 Уровень А
1. По химическим свойствам наиболее близки элементы:
А) C и N          В) B и К        С) C и Si        Д) Cl и Ar         Е) Na и К
2. Укажите физический смысл номера периода в периодической системе:
А) Равен числу протонов в атоме
В) Равен общему числу электронов в атоме
С)Показывает число энергетических уровней, на которых находятся
электроны в основном состоянии атома
Д) Равен числу валентных электронов в атоме
Е) Показывает валентность элементов
3. В периодической зависимости при увеличении заряда ядра на единицу
изменяются:
А) Относительная атомная масса элемента
В) Энергия ионизации атома
С) Металлические и неметаллические свойства атомов элементов
Д) Радиус атомов                Е) Сродства к электрону
4. В ряду элементов Na, Mg, Al металлические свойства атомов:
А) Возрастают                    В) Уменьшаются
С) Не изменяются             Д) Изменяются немонотонно
Е) Возрастают затем  уменьшаются
5. В одном периоде находятся элементы:
А) С подовными химическими свойствами атомов
В) С одинаковым числом валентных электронов в атоме
С) С одинаковым числом электронных слоев в атоме
Д) С одинаковой энергией ионизации атома
Е) Разными химическими свойствами
Уровень В
 1. Укажите общую формулу высших оксидов элементов I A группы:
А) ЭО            В) Э2О3                     С) Э2 О                     Д) Э2О5                        Е) ЭО3
2. Укажите символы элементов, формула высших оксидов которых Э2О:
А) Nа           В) В                    С) Sc                 Д) S                     Е) Si
3. Химический элемент, электронная схема которого 2, 8, 1 в
периодической системе расположен в:  А) 3м периоде, I А группе
В) 2м периоде, IY A группе          С) 4м периоде, II A группе
Д) 4м периоде, II B группе      Е) 5м периоде, YIII A группе Уровень С
→
     1.Na Na→ 2O2  Na→ 2O NaOH Na
→ 3PO4
Ответ:Уровень А 1Е,2Д,3Д,4В,5С Уровень В 1С,2А,3А
                                             Вариант2
                                            Уровень А
1. Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее
выраженными металлическими свойствами:
А) 1s2 2s2 2p6                                    В) 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d34s2
С) 1s2 2s2 2p5                                    Д) 1s2 2s2 2p63s2 3p4                    Е) 1s2 2s1 2p5
2. По химическим свойствам наиболее резко отличаются элементы с
атомными номерами:
А) 7 и 15          В) 11 и 17           С)18 и 36            Д) 16 и 17           Е) 13 и 19
3. Укажите электроннографическую схему атома элемента с наиболее
выраженными металлическими свойствами:
А) ns2 nр1          В) ns1                С) ns2 np2                      Д) ns2 np3                 Е) ns2 ns2 np6
4.Укажите верные характеристики элемента, электронная конфигурация
атома которого 1s2 2s2 2p63s2 3p6 3d3 4s2:                                                    А)
Металл                                                       В) Находится в 3м периоде
С) Имеет 5 валентных электронов               Д) Расположен в группе Y B
Е) Расположен в группе II A
 5.Укажите верные характеристики элемента, электронная конфигурация
атома которого 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4 s1:                                                     А) Имеет
смесь валентных электронов                                                                                В)
Находится в 1м периоде, YII B группе
С) Расположен в 4м периоде, I A группе      Д) Неметалл
Е) Расположен в группе III A
                                               Уровень В
1.Электронная   конфигурация   атома   элемента   1s2  2s2  2p63s1    Укажите
формулу
оксида:
А) Э2О            В) ЭО                                 С) Э2О3                                             Д) ЭО2                                               Е) ЭО3
2.Число элементов 3го периода, образующих кислотные оксиды, равно:
высшего

его А) 5            В) 4                    С) 3                 Д) 2                     Е)1
3. Легче остальных перечисленных электрон теряет атом:
А) Na        В) Mg                С) Al               Д) Si                   Е) S
                                               Уровень С
1. Вычислите массу (в г) натрия, вступившего в реакцию с 128 г серы:
2Na + S = Na2S.
А) 9,2                     С) 184;     В) 23;                    Д) 92.
Ответ:Уровень А:1В,2В,3Е,4Д,5С Уровень В:1А,2В,3А
     IIІ. Объяснение   учебного материала:
Металлы названы так потому, что их оксиды сообщают в воде щелочную
реакцию. Кроме того, оксиды по тугоплавкости сходны с оксидами алюминия
и железа, носившими ранее общее название «земли».
К щёлочноземельным металлам относят: кальций,стронций, барий и радий,
реже магний Первый элемент этой подгруппы,бериллий, по большинству
свойств гораздо ближе к алюминию, чем к высшим аналогам группы, в
которую он входит.
Физические свойства
Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной
температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно
более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся
(исключение — стронций). Плотность щёлочноземельных металлов с
порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная
с кальция. Самый тяжёлый — радий, по плотности сравнимый с железом ( = ρ
7,874 г/см3).
Некоторые атомные и физические свойства щелочноземельных металлов
Назв
ание,
симв
ол
Ато
мны
й
номе
р
Ато
мна
я
масс
а
Числ
о
приро
дных
изото
пов
Энерг
ия
иониз
ации,
кДж*
моль1
Срод
ство
Э
О
к
элект
рону,
кДж*
Мет
алл.
рад
иус,
нм
Ион
ный
рад
иус,
нм
,ρ
г/с
м³
tпл
,
°
C
tки
п,
°
C
ΔHпл,
кДж*
моль
ΔHкип,
кДж*
моль
1
1 моль
1
4
12
Берил
лий
Be
Магн
ий
Mg
1+11а 9,01
2182
898,8
0,19
3+19а 24,3
05
737,3
0,32
20
Кальц
ий Ca
5+19а 40,0
78
589,4
0,40
38
Строн
ций
Sr
4+35а 87,6
2
549,0
1,51
56
Барий
Ba
7+43а 137,
327
502,5 13,95
1,
5
7
1,
3
1
1,
0
0
0,
9
5
0,
8
9
0,16
0,03
9
4
12
78
29
70
0,24
513
0,06
6
65
0
11
05
1,
84
8
1,
73
7
12,21
309
9,2
131,8
0,27
0,09
9
9
83
9
14
84
1,
55
9,20
153,6
0,30
0,11
4
2
76
9
13
84
2,
54
9,2
144
0,25
0,13
1
4
72
9
16
37
3,
5
7,66
142
88
Радий
Ra
46а
226,
0254
509,3
120
Унби
нилий
Ubn

0,
9
0,25
74
0,14
3
70
0
17
37
5,
5
8,5
113

Химические свойства
Щёлочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего
энергетического уровня ns², и являются sэлементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щёлочноземельные металлы легко
их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2
Химическая активность щёлочноземельных металлов растёт с ростом
порядкового номера. Магний защищён оксидной плёнкой при комнатной
температуре и более высоких (до 650 °C) температурах и не окисляется
дальше. Кальций медленно окисляется и при комнатной температуре вглубь (в
присутствии водяных паров), и сгорает при небольшом нагревании в
кислороде, но устойчив в сухом воздухе при комнатной температуре.
Стронций, барий и радий быстро окисляются на воздухе, давая смесь оксидов
и нитридов, поэтому их, так же и как щелочные металлы (и кальций), хранят
под слоем керосина
Простые вещества
Бериллий реагирует со слабыми и сильными растворами кислот с
образованием солей:
однако пассивируется холодной концентрированной азотной кислотой.
Реакция бериллия с водными растворами щелочей сопровождается
выделением водорода и образованием гидроксобериллатов:
Магний, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водой с образованием
щелочей (кроме магния, реакция которого с водой происходит только при
внесении раскалённого порошка магния в воду, и кальция, гидроксид
которого плохо растворим в воде, и, следственно, не может быть назван
щелочью):
Также, кальций, стронций, барий и радий реагируют с водородом, азотом,
бором, углеродом и другими неметаллами с образованием соответствующих
бинарных соединений:
Оксиды
Оксид бериллия  амфотерный оксид, растворяется в концентрированных
минеральных кислотах и щелочах с образованием солей: Оксид магния не реагирует с разбавленными и концентрированными
основаниями, но легко реагирует с кислотами и водой:
Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями
образует бериллаты, с кислотами  бериллиевые соли кислот:
ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала.
Устный опрос:
1.В   чем   сходство   и   отличие   по   положению   в   периодической   системе
элементов І и ІІ групп главных подгрупп?
Ответ:металлы относятся к    s , р и  dэлементам,содержат мало электронов
на внешнем энергетическом уровне и имеют большой радиус атома.
2.Какие   физические   свойства   проявляют   металлы   І   и   ІІ   групп   главных
подгрупп?
Ответ:металлический блеск,теплопроводность,проводить электрический ток.
  3. Какова роль кальция в нашем организме?
Са      участвует   в   свёртываемости   крови,   способствует   росту   зубов,
образованию   молока   у   кормящих   женщин,   входит   в   состав   скелета.
Недостаток К  приводит к аритмии, Zn  к повреждению кожи, нарушению
волосяного покрова, замедлению  полового  созревания, Mg – к повышению
возбудимости, а избыток Mg вызывает депрессивное состояние
Письменная работа :
1.Охарактеризуйте химические свойства, кальция,магния, оксидов кальция и
магния. Напишите уравнения реакции , подтверждающих  их свойства.
2Са + О 22 Са О
Са +СІ 2   Са СІ 2
СаО+Н2О—Са (ОН)2
2.Вычислите количества вещества натрия , вступившего в реакцию с водой ,
если выделилось 112 л  ( Н 2) (н.у ) Ответ: 2Nа +2 Н2О 2NаОН +Н2 (230 г)

ҮІІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІІ.   Домашнее   задание.       «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
246250стр
Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут 3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми
25 минут
обучающиеся    работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание

file_name: Общая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы..docx

title: разработка урокаОбщая характеристика металлов главной подгруппы ІІ группы


extracted_text:
Урок № 15 Тема: Алюминий.Железо.
Вид занятия: теория
Тип занятия: комбинированный
Количество часов:2 Место проведения занятия:учебная аудитория
Обучающийся должен знать:
 Характеристику химических элементов побочных подгрупп.

 Алюминий
 Железо , их основные соединения,применение.
Обучающийся должен уметь:

  Предсказывать   химические   свойства   данных   соединений   по   степени
окисления.
 Провести качественные реакции на алюминии и железо.

Методическая разработка  теоретического занятия
Методика проведения:объяснительноилюстрированный
Количество часов :2
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема: Алюминий .Железо.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
 Образовательная : Углубить и систематизировать знания
учащихся о  металлах , как химических элементах и   простых
веществах .
Дать представление о химических свойствах металлов
алюминия и железо.
 Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к природе . Оснащение урока : Периодическая система, уровневые задания,карточки.
         Межпредметные связи:  биология10 класс  «Химический состав клетки»
         Внутрипредметная связь: неорганическая химия 10класс

                            Ход теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный опрос : Устный опрос:
1.В   чем   сходство   и   отличие   по   положению   в   периодической   системе
элементов І и ІІ групп главных подгрупп?
Ответ:металлы относятся к    s , р и  dэлементам,содержат мало электронов
на внешнем энергетическом уровне и имеют большой радиус атома.
2.Какие   физические   свойства   проявляют   металлы   І   и   ІІ   групп   главных
подгрупп?
Ответ:металлический блеск,теплопроводность,проводить электрический ток.
  3. Какова роль кальция в нашем организме?
Са      участвует   в   свёртываемости   крови,   способствует   росту   зубов,
образованию   молока   у   кормящих   женщин,   входит   в   состав   скелета. Недостаток К  приводит к аритмии, Zn  к повреждению кожи, нарушению
волосяного покрова, замедлению  полового  созревания, Mg – к повышению
возбудимости, а избыток Mg вызывает депрессивное состояние
2.Письменная работа: .  Тест по теме: «Металлы»
Вариант 1.
1. Какие из указанных ниже веществ реагируют с оксидом калия:
           а) ZnO ;           б) NaOH ;           в) H2SO4;                  г) SO3 ?
           Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной
форме.
  2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
            Na2O
→
 NaOH
→
 NaCl
→
 Na
↓
                   Cu(OH)2
 CuO→
3.Укажите   формулы   веществ,   с   которыми   при   определённых   условиях
реагирует оксид  алюминия:
    а) H2O;                     б)K2O;                         в) H2SO4;                    г) NaOH.
           Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4.Известковая вода используется для обнаружения:
                 а) оксида азота (IV);                 б) оксида углерода (II);
                 в) оксида углерода (IV);           г) хлоридионов.
           Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ: 1.г,2  .,3в,4.в
Вариант 2.
1. Какие из указанных ниже веществ реагируют с известковой водой?
           а) BaO ;               б) Са(HCO3)2 ;                 в) SO3 ;                   г) Na2CO3.
           Запишите уравнения реакций в молекулярной и сокращённой ионной
форме.
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Na2SO3
→
 NaHSO
3
 SO→ 2
 SO→ 3
 Na→ 2SO4
→
 CaSO
4
3.Отметьте формулу вещества, которая образуется при сплавлении оксида
алюминия и гидроксида калия:
          а) К[Al(OH)4];            б) K2AlO2;                   в) KAlO2;              г) Al(OH)3.
             Ответ подтвердите уравнением реакции.
4.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в цвета:
                            а) розовый и малиновый;      б) фиолетовый и голубой;
                            в) жёлтый и синий;                г) жёлтый и фиолетовый.
Ответ:1в,2... 3.а ,4г Тема: «Металлы»
Вариант 3.
1. Запишите уравнения предложенных реакций и укажите,
             основным продуктом какой реакции является нормальный оксид
состава Ме2О.
                                    а) Li + O2
                                    б) Мд + O2
 →             в) Ве + O2 →
 →            г) Ca + O2
.→
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
Na2SO3
→
следующие превращения:
 NaHSO
3
 SO→ 2
 SO→ 3
 Na→ 2SO4
→
 CaSO
4
3.Оксид алюминия может взаимодействовать с:
          а) оксидом углерода (IV) и сульфатом меди (II);  б) соляной кислотой и
сульфатом натрия;
          в) водой и серной кислотой;                          г) гидроксидом натрия и
азотной кислотой.
         Ответ подтвердите уравнениями реакций.
4.Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать
раствор:
                         а) гидроксида натрия             в) сульфата калия
                         б) азотной кислоты                г) хлорида кальция.
          Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Ответ:1.а,2...,3в,4в
Вариант 4.
1. Запишите уравнения реакций взаимодействия с водой калия и лития.
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить следующие превращения:
Li2O
→
 LiOH  Li
→ 2SO3
 Li→ 2SO4  LiCl
→
→
 LiNO
3
3.Формулы веществ, которые образуются при взаимодействии алюминия и
избытка водного раствора гидроксида натрия,  это:
                 а) Al(OH)3 и Н2;                               б) Al2O3 и Н2;
                 в) Na[Al(OH)4] и Al(OH)3;              г) Na[Al(OH)4] и Н2.
           Ответ подтвердите уравнением реакции.
4.Твёрдый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому что
он реагирует с:
            а) кислородом ;                  в) водородом;           б) углекислым газом;
 г) азотом.
            Ответ подтвердите уравнением соответствующей реакции.
Ответ:1...,2 ...,    3г,4а
     IIІ. Объяснение   учебного материала: Алюминий —   элемент   III   периода   главной   подгруппы   III   группы.
Принадлежит   к   семейству   рэлементов.   Валентные   электроны   алюминия
располагаются   на   s   и   рподуровнях   внешнего   электронного   слоя.   для
алюминия обычна степень окисления +3. В некоторых соединениях он имеет
степени окисления +2 и +1.
Земная кора содержит 8,8% алюминия по массе. По распространенности в
природе он занимает четвертое место среди всех элементов (после кислорода,
водорода   и   кремния)   и   первое   среди   металлов.   Важнейшие   природные
соединения алюминия — алюмосиликаты, бокситы, корунд и криолит.

как

абразивный
Бокситы — горная порода, состоящая главным образом из гидратированного
оксида   алюминия   и   оксидов   железа,которые   придают   им   красный   цвет.
Содержат   от   30   до   60%   Аl2O3.   Из   бокситов   получают   алюминий.
Корунд   —   минерал   состава   Аl2О3,   обладает   большой   твердостью,   его
применяют
материал.
2.   Физические   свойстваЧистый   алюминий представляет   собой   легкий
серебристобелый   металл   (плотность   2,7   г/см3   —   почти   в   три   раза   легче
железа), очень пластичный, ковкий и тягучий, температура плавления 660°С,
температура
2452°С.
После   серебра   и   меди   металлический   алюминий   —   лучший   проводник
электричества
тепла.
Алюминий легко поддается обработке: прокатывается в фольгу, вытягивается
в тонкую проволоку, отливается, легко образует сплавы. При 600°С алюминий
становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок.
кипения

и

—

3. Химические свойстваПо химическим свойствам алюминий принадлежит к
числу весьма активных металлов, обладающих амфотерными свойствами. В
ряду напряжений он стоит за щелочноземельными металлами.
1.Взаимодействие с водой:
2Al+6Н2О=2Аl(ОН)3+3H2О
2. В растворе щелочи алюминий вытесняет из воды водород, образуя соль
алюминиевой кислоты — алюминат натрия (или калия), в котором он играет
роль комплексообразователя:
2Аl+2NaOH+6Н2O=2Na[Al(OH)4]+3H2О
Из кислоты алюминий вытесняет водород: 2Аl+6НСl=2АlСl3+3H2О
3. Алюминий легко реагирует с галогенами: 2Аl+3Сl2=2АlСl3
4. При высоких температурах (7002000°С) взаимодействует с серой, азотом,
углеродом, образуя сульфид Al2S3, нитрид AlN и карбид алюминия Аl4С3
соответственно:
 2Al+3S=Al2S3
2Аl+N2=2AlN 4Аl+3С=Аl4С3
5.Алюминий, введенный в пламя в виде стружки или порошка, ярко горит,
выделяя большое количество энергии:
4Аl+3О2= 2Аl2О3
4. Оксид алюминия O=AlOAl=O
   Глинозем,   корунд,   окрашенный      рубин   (красный),   сапфир   (синий).
Сесквиоксид   алюминия   представляет   собой   белую   очень   тугоплавкую   и
нерастворимую в воде массу. Природный Al2O3 (минерал корунд), а также
получаемый искусственно и затем сильно прокаленный, отличается большой
твёрдостью и нерастворимостью в кислотах.
Химические   свойства:В   растворимое   состояние   сесквиоксид   алюминия
можно перевести сплавлением со щелочами
Al2O3 + 2 NaOH = H2O + 2 NaAlO2
     Амфотерный   оксид   с   преобладанием   основных   свойств;   с   водой   не
реагирует.
1) Реагирует с кислотами и растворами щелочей:
Как основной оксид: Al2O3 + 6HCl > 2AlCl3 + 3H2O
Как кислотный оксид:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O > 2Na[Al(OH)4]
2) Сплавляется со щелочами или карбонатами щелочных металлов:
Al2O3 + Na2CO3 > 2NaAlO2(алюминат натрия) + CO2
Al2O3 + 2NaOH > 2NaAlO2 + H2O
алюминия.Амфотерность   (двойственность   свойств)
5. Гидроксиды
гидроксидов    элементов проявляется в образовании ими двух типов солей.
а)
3H2O
б) 2Al(OH)3  + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
  Al2(SO4)3
2Al(OH)3
3SO3
+

=

+ 2Al(OH)3   +   Na2O   =   2NaAlO2   +   3H2O   (в
а)
б) 2Al(OH)3  + 2NaOH(т) = 2NaAlO2 + H2O (в расплаве)
расплаве)
Примеры   молекулярных   уравнений   реакций
Al(NO3)3 + 4NaOH(избыток) = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
этого
типа:
6. Соли алюминия
 Из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия.
Почти все соли алюминия хорошо растворимы в воде; плохо растворяется в
воде фосфат алюминия
7. Применение  соединений  алюминия.
Сульфат   алюминия   Al2(SO4)3•18Н2O   применяется   как   коагулянт   при
очистке   водопроводной   воды,   а   также   в   производстве   бумаги.Широко
используются   двойные   соли   алюминия   —   квасцы   KAl(SO4)2•12H2O,
NaAl(SO4)2•12H2O,   NH4Al(SO4)2•12H2O   и   др.   —   обладают   сильными
вяжущими   свойствами   и   применяются   при   дублении   кожи,   а   также   в
медицинской практике как кровоостанавливающее средство.
   Железо.
Побочная подгруппа восьмой группы периодической системы охватывает три
триады dэлементов. Первую триаду образуют элементы железо,
кобальт и никель, вторую триаду — рутений, родий и палладий и третью
триаду — осмий, иридий и платина.
Большинство элементов рассматриваемой подгруппы имеют два электрона в
наружном электронном слое атома; все они представляют собой металлы.
Кроме наружных электронов, в образовании химических связей принимают
участие также электроны из предыдущего недостроенного слоя. Для этих
элементов характерны степени окисленности, равные 2, 3, 4. Более высокие
степени окисленности проявляются реже. В периодической системе железо
находится в четвертом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.
Химический знак — Fе (феррум). Порядковый номер — 26, электронная
формула 1s22s22p63s23p63d64s2. Электроннографическая формула: Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном
слое (4s2) и предпоследнем (Зd6). В химических реакциях железо может
отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и +6.
Железо (Ferrum). Нахождение в природе. Железо—самый
распространенный после алюминия металл на земном шаре: оно
составляет 4% (масс.) земной коры. Встречается железо в виде различных
соединений: оксидов, сульфидов, силикатовК важнейшим рудам железа
относятся магнитный железняк Fe3O4, красный железняк Fe2O3, бурый
железняк2Fe2O3•3H2Oи шпатовый железняк FeСОз. Встречающийся в
больших количествах пирит, или железный колчедан,
 Физические свойства железа.
В виде простого вещества Fе — серебристобелый металл. В соответствии с
усилением вклада ковалентной связи (за счет 3d, 4d и 6dэлектронов
соответственно) в ряду Fе—Ru—Оs теплота сублимации, температуры
плавления и кипения заметно возрастают.

Feα                      β
Fe

               Химические свойства железа. Соединения железа.
Железо металл средней химической активности. В отсутствие влаги в
обычных условиях пассивируется, но во влажном воздухе легко окисляется и
покрывается ржавчиной. При нагревании (в особенности в
мелкораздробленном состоянии) взаимодействует почти со всеми
неметаллами. При этом в зависимости от условий и активности неметалла
образуются твердые растворы( с  C, Si, N, B, P, H), металлоподобные
( Fe3C,Fe3Si, Fe4N, Fe2N) или солеподобные ( FeF3, FeCI3, FeS) соединения. Чистое железо получают различными методами. Наибольшее значение имеют
метод термического разложения пентакарбонила железа и электролиз водных
растворов его солей.
ЗFе + 202 + 2Н2О = Fез04 • nН2О Железо растворяется в соляной кислоте
любой концентрации:
Fе + 2НС1 = FеС12 + Н2 ↑
Аналогично происходит растворение в разбавленной серной кислоте:
                                                              Fe+H2SO4=FeS04+H2 ↑
В концентрированных растворах серной кислоты железо окисляется до
железа(III):2Fе + 6Н2S04 = Fе2(SO4)3 + 3SO2   ↑  + 6Н2О
В разбавленных и умеренно концентрированных растворах азотной кислоты
железо растворяется:
Fе + 4НNОз = Fе(NOз)з + N0
 ↑  + 2Н20
При высоких концентрациях НNОз растворение замедляется и железо
становится пассивным.
Для железа характерны два ряда соединений: соединения железа (II) и
соединения железа (III). Первые отвечаютоксиду железа(II), или
закиси железа, FеО, вторые—оксиду железа (III), или окиси железа, Fе2О3.
Кроме того, известны соли железной кислоты Н2Fе04, в которой степень
окисленности железа равна +6.
Соединения железа(II). Соли железа(II) образуются при растворении железа в
разбавленных кислотах, кроме азотной. Важнейшая из них—сульфат
железа(\), или железный купорос,FeSO4•7H2O , образующий светлозеленые
кристаллы, хорошо растворимые в воде. На воздухе железный купорос
постепенно выветривается и одновременно окисляется с поверхности,
переходя в желтобурую основную соль железа (III).
Сульфат железа (II) получают путем растворения обрезков стали в 20—30%
пой серной кислоте:
Fе + Н2S04 = FеS04 + Н2 ↑
2FеS04 == Fе2О3 + S02 ↑  + S0з↑
При взаимодействии раствора соли железа (II) со щелочью выпадает белый
осадок гидроксида железа(II) Fе(ОН)2, который на воздухе вследствие
окисления быстро принимает зеленоватую, а затем бурую окраску, переходя в
гидроксид железа(III) Fе(ОН)з:
4Fе(ОН)2 + О2 + 2Н2О = 4Fе(ОН)3
Безводный оксид железа(\) FеО можно получить в виде черного легко
окисляющегося порошка восстановлением оксида железа(III) оксидом
углерода (II) при500°С:
Fе2О3 + СО == 2FеО + C02
Соли железа (II) легко могут быть переведены в соли железа(III) действием
различных окислителей—азотной кислоты, перманганата калия, хлора,
например: +4H↑
2O
                      6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO
                    10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +K2SO4+2MnSO4+8H2O
При действии щелочей на растворы солей железа (III) выпадает красно
бурый гидроксид железа(III) Fе(ОН)з, нерастворимый в избытке щелочи.
Гидроксид железа(III)—более слабое основание, чем гидроксид железа (II);
это выражается в том, что соли железа(III) сильно гидролизуются, а со
слабыми кислотами (например, с угольной, сероводородной) Fе(ОН)з солей не
образует. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей железа (III):
несмотря на то, что ион Fе3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окра
шены в желтобурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов
железа или молекул Fе(ОН)з, которые образуются благодаря гидролизу:
                      Fe3++H2O
2+ + H+
↔
+
                     FeOH2+ + H2O
 Fe(OH)
↔
+ + H2O
                    Fe(OH)2
 Fe(OH)
Цианистые соединения железа. При действии на растворы солей железа (II)
растворимых цианидов, например цианида калия, получается белый осадок
цианида железа (II);
2 + H+
3 + H+
 FeOH
↔
Fе2+ + 2СN == Fе(СN)2↓
В избытке цианида калия осадок растворяется вследствие образования
комплексной соли K4[Fе(СN)6]—гексациано(II)феррата калия

Fe(CN)2 + 4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2 + 4CN = [Fe(CN)6]4
Гексациано(II)феррат калия К4[Fе (СN)6] • 3Н2О кристаллизуется в виде
больших светложелтых призм. Эта соль называется также желтой кровяной
солью. При растворении в воде соль диссоциирует на ионы калия и
чрезвычайно устойчивые комплексные ионы [Fе (СN) 6]4. Практически такой
раствор совершенно не содержит ионов Fе3+ и не дает реакций, характерных
для железа(II),
Гексациано(II) феррат калия служит чувствительным реактивом на ионы
железа (III), так как ионы [Fе (СМ) 6]4, взаимодействуя с ионами Fе3+ ,
образуют нерастворимую в воде соль гексациано(II)феррат железа (III)
Fе4[(Fе(СN)6]3характерного синего цвета; эта соль получила
название берлинской лазури:
                                            4Fе + 3[Fе(СN)6]4 = Fе4[Fе(СN)6]3
 Берлинская лазурь применяется в качестве краски. При действии хлора или
брома на раствор желтой кровяной соли анион ее окисляется, превращаясь в
ион [Fе(СN) 6]3 :
2[Fе(СN)6]4 + СI2 = 2[Fе(СN)6]3 + 2СI
Соответствующая этому аниону соль К3[Fе (СN)6] называется гексациано
(III) феррaтом калия, или красной кровяной солью. Она образует красные
безводные кристаллы. Если подействовать гексациано(III)ферратом калия на раствор соли железа
(II), то получается осадок гексациано(III)феррата железа (II) {турнбулева
синь}, внешне очень похожий на берлинскую лазурь, но имеющий иной состав
*:
ЗFе2+ + 2[Fе(СN)6]3+ = Fе3 [Fе(СN)6]2
С солями железа(III) Кз[Fе(СN)6] образует зеленоватобурый раствор.
  Биологическая роль железа, применение его соединений вмедицине.
  В организме человека содержится 5г железа. Большая часть его
сосредоточена в гемоглобине крови (70%). Железо входит также в состав
ферментов, например цитохромо, каталазы, пероксидазы и др. В связанной
форме железо находится в некоторых белках, которые выполняют в
организме роль переносчиков железа.
   Одним из наиболее важных внутрикомплексных соединений, которые
создала природа является гемоглобин. Это сложный по составу белок,
содержащий и небелковую(простетическую) группу ген, на долю которой
приходится около 4% гемоглобина.
             Гемоглобин взаимодействует с углеродом монооксидом, который в
быту известен, как угарный газ. При этом образуется макроциклический
комплекс с железом карбонилгемоглобин:  [Hb Fe2+ ] + СО             [Hb Fe2+  •
СО]  константа этого комплекса приблизительно в 100 раз больше, чем
комплекса железа с кислородом в геме. Поэтому  при вдыхании углерода
монооксиде большая часть гемоглобина переходит в карбонилгемоглобин, что
и нарушает перенос кислорода от легких к тканям и вызывает отравление
организма.
           В организме железо может транпортироваться в виде аминокислотных
комплексов, которые образуются за счет  координационной связи железа с
азотом пептидных групп. Образование таких бионеорганических комплексов
делает возможным прохождение  ионов через клеточные мембраны. Как
известно, пептидный слой оболочки клетки затрудняет прохождение ионов
металлов в виде акваионов. А если ион металла находится в окружении
органических легандов, то он достаточно легко проходит через клеточную
мембрану.
        Железо также транспортируется в виде железосодержащих белков,
например, транссерринов.  В механизме действия транссеррина многое
остается дискуссионным, но доказано, что транссеррин отдает железо в виде
Fe3+ . Функция транссеррина заключается в транспорте ионов железа в
ретикулоциты, в которых осуществляется синтез гемоглобина.
ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала.
Устный опрос: 1.   Как выдумаете, каково распространение железа в природе?
Железо – один из самых распространенных элементов в природе. В земной
коре его массовая доля составляет 5,1%, по этому показателю оно уступает
только кислороду, кремнию и алюминию. Много железа находится и в
небесных телах, что установлено по данным спектрального анализа. В
образцах лунного грунта, которые доставила автоматическая станция “Луна”,
обнаружено железо в неокисленном состоянии.
2. В виде, каких соединений железо встречается в природе?
Железо входит в состав большинства горных пород. Для получения железа
используют железные руды с содержанием железа 3070% и более. Основными
железными рудами являются: магнетит – Fe3O4 содержит 72% железа
3.Какова роль железа в жизни человека и растений?
Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и
человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического
соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную
окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови
человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого
железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль
гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном
направлении – CO2.
Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует
в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем
железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они
приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором
соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет.

 Письменная работа :
Составьте визитную карточку для железа по алгоритму:
Порядковый номер:
Период:
Группа:
Подгруппа:
Электронная формула: ҮІІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІІ.   Домашнее   задание.       «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
252256 стр
Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут
3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми
25 минут обучающиеся    работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание

file_name: Алюминий.Железо..docx

title: разработка урокаАлюминий.Железо.


extracted_text:
Тема: Проверка знаний
Преподаватель: Касымжанова Ш.А.
Методическая разработка  теоретического занятия
Место проведения занятия : учебная аудитория
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
 Образовательная :Закрепить,  углубить  и проконтролировать знания
обучающихся.
 Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность. Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к природе .
Оснащение урока : уровневые задания,карточки.
         Межпредметные связи:  математика,физика.
         Внутрипредметная связь: неорганическая химия Ход теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ.  Подготовка к контрольной работе – 5 минут
     Учитель объясняет задания. Задания содержат по десять вопросов (три
варианта). Все задания составлены по пройденным темам.
ІУ. Проведение контрольной  работы по вариантам
Вариант 1
1.   Какое   количество   вещества   оксида   кальция   СаО   имеет   массу   140г.
(Ответ: 2,5 моль)
2. Какие реакции называются гетерогенными?
3.  Концентрация   вещества   за  15секунд   изменилась   с 1,5  до   0,3  моль/л.
Вычислите скорость реакции. (Ответ:0,08моль/л*с)
4.Определите   валентность   химических   элементов   по   формулам
соединений: FeBr2, CH4, N2O3, SO3.
5.Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакции и определите
тип реакции:
Fe+F2=FeF3                 Zn+HCl=ZnCl2+H2
6.Вставьте пропущенные слова:
Атом состоит из … заряженного ядра и … заряженных электронов. 7.Составьте электронную формулу атома элемента №15 и формулы его
оксида, водородного соединения.
8.Определите вид химической связи: СаС2, F2, NH4Cl, CH4
9.Как   изменяются   (усиливаются   или   ослабевают)   неметаллические
свойства в ряду: В С→ →N→O?
10.  Вычислить   массу   хлорида   натрия,   который   может   получиться   при
взаимодействии   80г   гидроксида   натрия   с   избытком   соляной   кислоты.
(Ответ:117г)
Вариант 2
1. Вычислить массу 8 моль сероводорода Н2S. (Ответ: 272г)
2. Какие реакции называются гомогенными?
3. Концентрация вещества за 40 секунд изменилась с 0,6 до 0,4 моль/л.
Вычислите скорость реакции. (Ответ:0,005моль/л*с)
4.Определите   валентность   химических   элементов   по   формулам
соединений: BaBr2, NaH, N2O, P2O5.
5.Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакции и определите
тип реакции:
Cu+Se=Cu2Se                Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2
6.Вставьте пропущенные слова:
Химический элемент – это вид атомов, имеющих одинаковый … ядра..
7.Составьте электронную формулу атома элемента №20 и формулы его
оксида, гидроксида.
8. Определите вид химической связи: ZnO, I2, FeCl2, Al.
9. Как изменяются (усиливаются или ослабевают) металлические свойства
в ряду: Na→Mg→Al?
10.   Вычислить   массу   бромида   калия,   который   может     получиться   при
взаимодействии   7,8г   металлического   калия   с   избытком   брома.
(Ответ:23,8г)
Вариант 3
1.   В   баллоне   под   давлением   находится   4,8кг   кислорода.   Какой   объем
займет этот газ при н.у? (Ответ: 2,688м3) 2. Сформулируйте принцип ЛеШаталье.
3. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите во сколько
раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры
от 10 до 600С. (Ответ:32 раза)
4.Определите   валентность   химических   элементов   по   формулам
соединений: Cl2O7, BaH2, NO2, P4O10
5.Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакции и определите
тип реакции:
Li+O2=Li2O                  Al+HCl=AlCl3+H2
6. Вставьте пропущенные слова:
Химический   элемент   хлор   имеет   порядковый   номер   в   таблице   Д.И.
Менделеева …, заряд ядра его атомов равен …, число протонов в ядре
атома  …, число электронов  …, относительная атомная масса  … .
7. Составьте электронную формулу атома элемента №17 и формулы его
высшего оксида, водородного соединения.
8.Определите вид химической связи: MgS, Al2O3, Fe, HCl
9.   Как   изменяются   (усиливаются   или   ослабевают)   неметаллические
свойства в ряду: Si→P→S→Cl?
10.   Вычислить   объем   водорода   (н.у),   который   можно   получить   при
взаимодействии 2,1г лития с водой. (Ответ: 3,36л)
Ү. Выставление оценок (объяснением)
ҮІ. Домашнее задание.    Повторение пройденного материала Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут
3 Подготовка к контрольной работе
5минут
4 Проведение контрольной  работы по вариантам
70 минут
5
Выставление оценок
6
Домашнее задание
5 минут
5 минут

file_name: Проверка знаний.docx

title: разработка урокаПроверка знаний