extracted_text:
Мероприятие «Весенний букет»
В преддверии восьмого марта можно желать чуда, ведь ожидание праздника куда
прекраснее и чудеснее его самого. Пусть в праздничный день сбудутся все заветные мечты наших
девочек,  мам, бабушек.
Весенний праздник на дворе –
Веселый, теплый самый.
Нам улыбаются светло
Все бабушки и мамы.
Звенят задорные ручьи –
Прощай, прощай, зима.
К нам женский день придет Весна
Отпраздновать сама.
           Настройтесь все на праздничный лад! Скоро  мы будем отмечать Международный
женский день 8 Марта. 8 марта  ребята называют его маминым днем, наверное уже готовят
подарки: ласковую песню, добрые стихи, веселые игры и шутки. А сегодня у нас репетиция
(тренировка), мы узнаем, хорошо  ли вы подготовились к предстоящему празднику
2 команды Красные и Синие
Выбрать капитанов
РАЗОГРЕВ
У меня игра одна под названием "Он  она".
Он слон  она …слониха.
Он лось  она …лосиха.
Он кот  она…
Ну, конечно, она кошка!
Ну, ошиблись вы немножко.
Так сыграем ещё раз,
Обыграть хочу я вас!
Он морж  она …моржиха,
Он заяц  она … зайчиха,
Он бык  она …
Всем знакомо это слово?
Да! Да! Она  корова!
1 Конкурс «Кулинарный».
Нужно отгадать какой из перечисленных продуктов продукт входит в состав салата «Оливье» и
«Винегрет».
Одна команда отвечает за приготовление «Оливье», другая «Винегрета». Если вы слышите название
продукта, входящего в состав вашего блюда, то команда красных – топает, команда синих – хлопает.
Ведущий называет попеременно названия продуктов из 1–го, затем из 2го рецепта.
1й рецепт:
майонез, лук, морковь отварная, яйцо варёное, картофель отварной, зелёный горошек, говядина отварная или колбаса докторская.
(салат "Оливье")
2й рецепт:
капуста квашенная, огурцы солёные, лук, морковь отварная, свёкла отварная, картофель отварной,
зелёный горошек, подсолнечное масло.    (винегрет)
2 Конкурс Какая из команд  быстрее накроет на стол. Вызываются по 2 человека из каждой
команды.
3 Конкурс Пока мы на стол накрывали, кажется у нас белье постиралось. Кто быстрее повесит белье
на прищепки. По 1 человеку от команды и 3 добровольца на роль столбиков для веревки. По
сигналу, 1 мин.
4 Конкурс Собери букет для мамы.
Двое игроков по сигналу собирают на поляне и наклеивают  цветы на А3. У кого больше цветов и
красивее букет – тот победитель.
5 Конкурс Возьми приз.
На стул кладется пакет с призом. Вокруг стула  участники конкурса. Ведущий читает стихотворение
"Раз, два,три!". Те, кто пытается схватить приз несвоевременно, выбывают из конкурса. По три
человека от каждой команды.
Расскажу я вам рассказ
 Полтора десятка раз.
 Лишь скажу я слово "три" –
 Приз немедленно бери!
Однажды щуку мы поймали,
 Распотрошили, а внутри
Рыбешек мелких насчитали –
И не одну, а целых ДВЕ.
Мечтает мальчик закаленный
 Стать олимпийским чемпионом,
 Смотри, на старте не хитри,
А жди команду раз, два, СЕМЬ.
Когда стихи запомнить хочешь,
Их не зубри до поздней ночи,
 А про себя их повтори
 Разок, другой, а лучше ПЯТЬ!
 Недавно поезд на вокзале
Мне ТРИ часа пришлось прождать.
 Но что ж вы приз, друзья, не брали,
Когда была возможность брать?
6 Конкурс Портрет моей первой учительницы
Конкурс капитанов.  Показываем мелки. Завязываем глаза. Раскручиваем вокруг себя 1 раз.
Остальные помогают словесно.
7 Конкурс Ожерелье из пожеланий и комплиментов. Дети пишут на сердечке или цветочке пожелание или комплимент. Полученные сердечки
(цветочки) скрепляем степлером в виде ожерелья и дарим учителю на долгую память и для
прекрасного праздничного настроения! Совместная деятельность двух команд.
Рефлексия
Прощание!

file_name: Весенний букет.docx

intro: Скоро мы будем отмечать Международный женский день 8 Марта. 8 марта - ребята называют его маминым днем, наверное, уже готовят подарки: ласковую песню, добрые стихи, веселые игры и шутки. А сегодня у нас репетиция (тренировка), мы узнаем, хорошо ли вы подготовились к предстоящему празднику

психологическая работа

group: Педагогика

title: Мероприятие «Весенний букет»


extracted_text:
Вопросы для анализа рассказа А.П. Чехова «Толстый и тонкий»
( 7 класс)
характеризует внешний вид героев? Почему?
1.Над чем вас заставил задуматься данный эпизод?
2.Можно ли сказать, что прилагательные «толстый» и «тонкий»
3.Почему Тонкий «съежился», когда узнал чин Толстого?
4.Можно ли сказать, что дружба детства между героями
5.Как вы думаете, почему в произведении в основном
продолжиться?
используются эпитеты «толстый» и «тонкий»?

intro: Данная система вопросов поможет учителю в планировании и организации урока по анализу  рассказа А.П. Чехова "Толстый и тонкий". Учитель в праве изменить формулировки вопросов, а также добавить свои вопросы с учетом уровня обученности учащихся класса. Можно к анализу произведения подключить работу с текстом.Вопросы для анализа рассказа А.П. Чехова «Толстый и тонкий»  ( 7 класс)

русская литература

group: Дисциплины


extracted_text:
Вопросы для анализа главы «12. Сирота» из
«Капитанской дочки»
1.Как Швабрин встретил Гринёва и Пугачева? Опишите его
2.Как Пугачев отреагировал на ложь Швабрина? Как это его
3.Как Пугачев реагирует на ложь Швабрина? Как
4.Как расстались Пугачев и Гринев? Как это характеризует
5.Можно ли сказать, что Гринев презирает Пугачева?
6.Какую роль играет эпизод в составлении характеристики
поведение? Как это его характеризует?
характеризует?
характеризует его этот поступок?
отношение Гринева к Пугачеву?
Почему?
Гринева и Пугачева?

intro: Данная система вопросов поможет учителю в планировании и организации урока по анализу 12 "Сирота"  главы из повести А.С. Пушкина "Капитанская дочка" . Учитель в праве изменить формулировки вопросов, а также добавить свои вопросы с учетом уровня обученности учащихся класса. Можно к анализу произведения подключить работу с текстом.Вопросы для анализа главы «12. Сирота» из «Капитанской дочки»

title: Вопросы для анализа главы «12. Сирота» из «Капитанской дочки» (8 класс)


extracted_text:
Элементы композиции
Прозы
Композиция   состоит   из
сюжетных   и   внесюжетных
элементов (завязка – развитие
действия   –   кульминация
развязка; пролог, предисловие,
вступление, эпилог, отступления,
эпиграф)
Лирики
Зачин (строка, несколько строк,
строфа,   в   которых   может
обозначаться тема, настроение,
вопрос, обращение) – развитие
образа   (развитие   1   образа;
сопоставление   нескольких
образов,   может   быть
параллелизм)   –   концовка
(риторический   ?   или!,
обращение, обобщающий финал,
призыв и т.д.)

intro:
В данной таблице кратко и в доступной форме собраны сведения об элементах композиции в лирических и прозаических произведениях. Данную таблицу учитель может изменить/дополнить в зависимости от целей и содержания урока, уровня обученности учащихся класса.
Выше указанную таблицу можно оформить как плакат для урока или можно раздать небольшие памятки-таблички для каждого учащегося.Таблица "Элементы композиции" (6-8) класс


extracted_text:
Признаки текста
1.Структурно-смысловое единство
2.Целостность текста
3.Связность
4.Коммуникативная   направленность   и   коммуникативная
5.Наличие авторского замысла
завершенность

intro:
Данный файл содержит основные /характерные признаки текстов (не зависимо от стиля и типа текста). Данную информацию учитель может оформить как-либо иначе, можно добавить примеры тестов, которых прослеживаются и отмечены (выделены определенным цветом) все указанные в файле признаки.
Этот документ можно оформить в виде раздаточных материалов для каждого учащегося или же в форме плаката.Признаки текста (5 класс)

title: Признаки текста (5 класс)


extracted_text:
Специфические признаки художественного текста
1.Доминанта эстетической функции
2.Тематическая неограниченность
3.Семантическая осложненность
4.Наличие подтекста
5.Наличие образа автора/лирического героя
6.Особое отношение к языковым нормам

intro:
Данный файл содержит основные /характерные признаки текстов художественного стиля.
Данную информацию учитель может оформить как-либо иначе, можно добавить примеры тестов, которых прослеживаются и отмечены (выделены определенным цветом) все указанные в файле признаки.
Этот документ можно оформить в виде раздаточных материалов для каждого учащегося или же в форме плаката.Специфические признаки художественного текста (5 - 7 класс)


extracted_text:
ХIII городская научнопрактическая конференция школьников «Первые шаги в науку»

Исследовательская работа
ИЗУЧЕНИЕ ГЕОГРАФИИ РОССИИ ИСПОЛЬЗУЯ
СОВРЕМЕННЫЕ ДЕНЕЖНЫЕ КУПЮРЫ
Автор работы: Жмиевская Алёна Андреевна
ученица 8 «Г» класса МБУ «Гимназия №38»
Соавтор работы: Кузяева Гельназ Ряисовна
ученица 8 «Г» класса МБУ «Гимназия №38»
Научный руководитель:
Кузяева Расимя Камиловна
учитель географии первой квалификационной категории  МБУ «Гимназия №38» г. Тольтти 2017
Содержание
2
Введение                                                                                стр.  2
Значение денег в жизни человека                                                         стр.  3  4
География России на купюрах                                                              стр.  5 – 8
Купюры будущего                                                                                стр.  9
Символы предложенные учащимися                                                   стр. 10  13
Заключение                                                                                стр.   14
Список литературы                                                                                стр.   15 Введение
3
В мире насчитывается более 230 государств. Каждая страна имеет собственную денежную
систему или пользуется денежной системой более развитых государств. Сейчас в мире
используется более 180 валют. Они никак не равноценны. Самыми дорогими считаются
валюты   нефтедобывающих   стран   (кувейтский,   бахрейнский   динар   и   оманский   риал).
Между тем именно красочные банкноты стран мира нередко больше расскажут опытному
исследователю,   чем   десятки   страниц   карт   атласа.   Деньги   любой   страны   посвоему
отражают   её   историю.   Денежные   знаки   многих   стран   мира   —   настоящие   шедевры
искусства.   Банкноты   —   и   арена   реализации   творчества   художников,   и   отражение
общественноэкономических процессов в стране, форм политического устройства.
 Поэтому в своей работе я хотел бы исследовать географию различных государств мира,
используя их денежные знаки.
          Цель   исследования:  изучение   географии     России   ,   используя     современные
денежные купюры.
Эта цель реализуется путем выделения таких задач:
 выяснить знают ли учащиеся 8 класса какие города и что изображено на денежных
купюрах
 выяснить что такое бонистика
 опираясь на основы бонистики, исследовать изображения на денежных знаках;
Объект исследования:  учащиеся 8 класса,
комплекс бумажных денежных знаков  России. Гипотеза:
Можно ли изучить географию определенной страны используя её денежные купюры
4
Значение денег в жизни человека
   Деньги — мера стоимости товаров и услуг, выполняющая роль всеобщего эквивалента,
то есть они выражают в себе стоимость всех других товаров и обмениваются на любой из
них. Деньгами могут выступать различные вещи, обязательства и вещнообязательственные
комплексы.  Обычно,  деньгами  становится   товар  с  высокой   ликвидностью,  то  есть  тот,
который легче всего обменять. В современных условиях деньгами являются не столько
конкретные   товары   (например,   золото),   сколько   обязательства   (долги)   государства   или
центрального   банка.   Самостоятельной   стоимости   такие   деньги   не   имеют   и   являются
эквивалентом лишь номинально. Основой их обращения является государственная власть,
которая   гарантирует   и   обязует   принимать   деньги   как   средство   платежа   на   данной
территории.
По   самой   распространённой   версии,   русское   слово   «деньги»   (ед.   ч.,   уст.   «деньга»)
произошло   от   тюркского  «теңге»,   или  «деңге».   В   настоящее   время   тенге      денежная
единица в Казахстане, а также разменная монета в Туркмении.
Полагается, что коллекционирование бумажных денежных знаков возникло в Китае, уже
после   появления   первых   бумажных   денежных   знаков.   В   России   первые   коллекции
появились после появления первых  ассигнаций  в 1769 году. Одним из первых бонистов
 .,   который   имел   альбом   с
СанктПетербурга   можно   считать   князя  Потемкина   Г.   А

ассигнациями  Петра   III.   А   это   XVIII   век!   Я   так   же   занимаюсь   коллекционированием
денежных знаков различных стран.

 Бонистика   (фр.  bonistique)  —   раздел   истории,   научная   дисциплина,   изучающая
бумажные   денежные   знаки,   облигации,   акции   и   прочие   финансовые   обязательства.   В рамках российской общеобразовательной школы банкноты если и изучают, то на уроках
истории и экономики, и в основном на примере денежных знаков царской России, СССР и
современной России. Наша работа предусматривает изучение денежных банкнот России и
стран современного мира.
Νό ισ α  — монета) — вспомогательная
       Нумизматика  (от  лат. Nomisma,  др.греч.
историческая дисциплина, изучающая историю монетной чеканки и денежного обращения.
От   нумизматики   как   науки   следует   отличать   нумизматическое   собирательство,   или
μ μ
коллекционирование монет.
Прежде чем приступить к исследованию денежных знаков России  мы провели
анкетирование своих одноклассников. Вопросы анкеты составила именно, те которые были
самим интересны.
5
Анкета для учащихся 8 класса
1. Какое количество карманных денег вы получаете от родителей
2. Какие города изображены на этих купюрах
3. Что изображено на лицевой и обратной стороне 10 рублевой купюре
4. Что изображено на лицевой и обратной стороне 50 рублевой купюре
5. Что изображено на лицевой и обратной стороне 100 рублевой купюре
6. Что изображено на лицевой и обратной стороне 500 рублевой купюре
7. Что изображено на лицевой и обратной стороне 1000 тысячной купюре
8. Что изображено на лицевой и обратной стороне 5000 тысячной купюре
9. С какими денежными купюрами вы чаще пользуетесь
10. Какие купюры вы бы чаще хотели видеть у себя в кошельке
11. Если бы вам предложили изобразить г. Тольятти на денежных купюрах, что бы вы
изобразили на лицевой и оборотной стороне купюры. Почему?
Обработав  вопросы анкетирования стало понятно, что не все мы знаем какие
города и что именно изображено на купюрах которыми каждый день пользуемся. И
мы твердо решили  изучить денежные купюры и поделиться своими
одноклассниками. География России на современных денежных купюрах
6
           Сегодняшние российские купюры весьма любопытны хотя бы с точки зрения
истории на них запечатленной. Возьмем двуглавого орла, изображенного на каждой
купюре. С одной стороны, его присутствие там вроде бы вполне уместно – символ нашего
государства . Что касается пейзажей, раскинувшихся на наших дензнаках, то они
раскрывают вторую составляющую из триады «самодержавиеправославиенародность».
          Дизайн современных купюр разрабатывал заслуженный художник России Игорь
Крылков. Изначально он задумал поместить на деньгах портреты выдающихся
соотечественников – так, как делают во многих странах. Но Центробанк предложил иную
идеологию. А теперь по порядку о каждой купюре.
10 рублей  Основные цвета купюры темнозеленый и темно – коричневые. Водяные знаки
часовня Параскевы Пятницы и цифра 10. Здесь на лицевой стороне изображена часовня
Параскевы Пятницы – святой, которую на Руси почитали как покровительницу семьи и
домашней живности. Надо сказать, что этот образ связан не только с христианством, но
отсылает нас к языческим корням наших предков. Дело в том, что при принятии
христианства язычникамземледельцам тяжело было отказаться от привычных им женских
божеств, отвечавших за урожай и благополучие. Поэтому обязанности Лады и Макоши
были возложены на ту святую, чей день почитания оказался ближе к празднику урожая.
Таким образом Параскева Пятница заняла одно из самых значимых мест в новом пантеоне.
На оборотной стороне купюры изображена светская достопримечательность, но также
почитаемая в народе как хранительница домашнего тепла – Красноярская ГЭС. Также
лицевую сторону украшает гордость красноярцев – коммунальный мост через Енисей,
который в 1961 году вошел в книгу ЮНЕСКО «Лучшие мосты мира». Некоторые
утверждают, что мост стоит именно в том месте, где впервые высадился на берег основатель города казак Андрей Дубенской. Памятник ему действительно в Красноярске
имеется, но находится он все же в некотором отдалении от упомянутого моста.  Купюра
модифицировалась два раза в 2001 году имеет отличия в ультрафиолетовом свете от
купюры образца 1997 года и в 2004 году имеет ряд других незаметных для внешнего вида
изменений.
50 рублей. Банкнота сине – голубого цвета. Имеет водяные знаки    силуэт
Петропаловской крепости и цифра 50. На ней мы видим скульптурную композицию на
набережной СанктПетербурга. Как я ни старались, но проидентифицировать личность
7
мраморной женщины, восседающей у основания Ростральной колонны, оказалось
невозможно. За неимением соответствующей личности, поскольку эта фигура
символизирует собой красавицу – Неву. Сама же колонна  воздвигалась в честь морских
побед или как символ морского могущества нашей страны. Традиция их строительства
восходит к древнеримскому обычаю воздвижения столба, украшенного трофеем, отбитым
у врага, который был перенесён с сухопутных сражений на морские. На втором плане
виднеется страж выхода к Балтийскому морю, музейтюрьма – Петропавловская
крепость .На оборотной стороне – гравюра с изображением здания бывшей биржи. Имеет
модификацию 2001, 2004 года.
100 рублей. Цвет банкноты в основном коричневый и немного зеленого цвета. Водяные
знаки – изображение Большого театра и цифра 100. Купюра показывает нам
достопримечательности Москвы. На  лицевой стороне купюры изображена скульптура
Апполона в квадриге на портике здания Большого театра. На оборотной стороне купюры –
панорамное изображение площади перед Большим театром в Москве.  Большой театр –
один из крупнейших в России и один из самых значительных в мире театров оперы и балета.
Вся история театральной культура Москвы на долгие годы была связана с Большим
театром. Модифицировалась  купюра в 2001,2004 годах. Также в 2014 году отпечатали
памятные банкноты номиналом в 100 рублей. Они посвящены Олимпийским играм в Сочи в
2014 года в России.  На них размещены логотип и символы олимпиады. На лицевой стороне
изображен сноубордист на фоне олимпийских объектов в Сочи, на обратной стороне
изображен Олимпийский стадион «Фишт» и  великолепной Жарптицей из сказки.
Банкнота имеет вертикальнохудожественное оформление. 500 рублей. Представлена в цвете фиолетовосинем. Водяные знаки бюст Петра I и цифра
500. Эта банкнота представляет город Архангельск. На этой купюре мы видим памятник
Петру I в Архангельске на фоне парусного корабля и морского вокзала. Наверное, не стоит
объяснять, чем заслужил сей деятель политических и прочих искусств свое почетное место
на пятисотенной.  На оборотной стороне изображен Соловецкий монастырь – великая
христианская святыня. Здесь располагаются девять церквей. Главная из них – Троицкий
собор, где находятся мощи основателей монастыря, преподобных Зосимы и Савватия.
Преображенский собор – самый большой и красивый монастырский храм. Под церковью
Николая Чудотворца – монастырская ризница, в которой много драгоценных даров царей
московских, начиная с Иоанна III, и других жертвователей.
8
Здесь же хранятся палаш  Михаила СкопинаШуйского и сабля  Пожарского. Сие место
славно еще и тем, что оно было стратегически важным объектом – неоднократно он держал
оборону нападавших с моря неприятелей. В память об одном из сражений под Царской
колокольней сложена пирамида из бомб и ядер, которыми англичане в 1854 г. обстреливали
монастырь.  Модифицировалась в 2001,2004 и 2010 годах.
1000 рублей. Основной цвет синезеленый. Водяные  знаки – Ярослав Мудрый и цифра
1000. Купюра посвящена Ярославлю. На лицевой стороне изображен памятник Ярославу
Мудрому, стоящий на площади перед СпасоПреображенским монастырем в Ярославле.
Местное неофициальное название – «мужик с тортом». «Торт» в руках князя – не что иное,
как храм – символ православной церкви. Так Ярослава Мудрого изображали традиционно,
начиная с XI века, намекая на то, что наша вера – в наших руках, несмотря на то, что мы ее
как бы позаимствовали. Сама по себе фигура Ярослава Мудрого может смело
рассматриваться как символ народного просвещения, поскольку этот книгочей выучил
грамоте всех своих детей, включая трех дочек. Так, Анна Ярославовна, выйдя замуж за
Генриха I Французского, вызывала небывалое уважение всего королевского двора, будучи
единственной из всей королевской семьи, кто подписывал деловые документы именем и
отчеством, а не безликим крестиком. Остальные дети мудрого политика, грамотно
развивавшего международные связи, также женились и выходили замуж в большинстве
своем за границу. На оборотной стороне – храм Иоана Предтечи (Крестителя), который
считается культурным памятником мирового значения. 5000 рублей. Краснооранжевого цвета. Водяные знаки – памятник МуравьевуАмурскому
и цифра 5000. В кошельке такая купюра встречается значительно реже, чем остальные. Тем
более важно рассказать о том, что на ней изображено. Это город Хабаровск. На лицевой
стороне новых денег изображен памятник генералу, графу и губернатору Восточной
Сибири Николаю Николаевичу МуравьевуАмурскому. Это именно он положил начало
возвращению Амура, уступленного Китаю в году 1689, добившись освобождения
нерчинских крестьян от обязательных работ в рудниках и сформировав из них казачье
войско. А на оборотной стороне – Царский амурский мост. Это самый длинный мост на
всем Транссибе. Длина его около 2700 метров, а состоит он из 18 пролетов и левобережной
эстакады.  Модифицировалась в 2010 году.
9
Купюры будущего.
Новые купюры в России появятся в 2017 году. В следующем году в оборот выйдут
денежные знаки нового образца. Это будет купюра 200 рублей 2017 года, а также
двухтысячная банкнота. Если обратиться к историческому дизайну современных купюр, то
отчетливо видно, что на каждой из них изображен город страны с памятным пейзажем или
скульптурой. Поэтому чиновники не стали вводить изменения  в эту тенденцию и решили
на новых деньгах России 2017 года изобразить города страны, как и на действующих
денежных знаках. Чтобы определиться с конкретным выбором, было устроено
всероссийское голосование, которое длилось месяц с 28 июня по 28 июля текущего года.
По итогам голосования выиграли Севастополь и Дальний Восток. Символы Севастополя
Херсонес Таврический  и памятник затопленным кораблям, Дальнего Востока – космодром
Восточный и мост на остров Русский.
После проведения урока географии  с использованием денежных купюр и подготовленной
нами презентации  мы провели повторное анкетирование, с теми  вопросами результаты
были совсем другие 80
70
60
50
40
30
20
10
0
1 анкетирование
Столбец1
8
"
8
"
8
"
8
"
Символы предложенные учащимися 8х классов
Памятник Татищеву В.Н
10
На берегу реки Волга, вблизи затопленного старого города установлен памятник
основателю Тольятти, Василию Никитичу Татищеву. Всадник на поднявшимся дыбом коне
символизирует мощь и силу города, является его символом. В 1737 году известный российский историк и ученый, государственный деятель В.Н. Татищев положил начало
города Ставрополь (ныне Тольятти). По задумке градостроителя, продолжительное время
Ставрополь оставался городомкрепостью и защищал русские территории от набегов
кочевников. В 1953 году при создании Куйбышевского водохранилища город перенесли на
возвышенность, а прежние постройки оказались полностью затоплены.
На берегу реки Волга, вблизи затопленного старого города установлен памятник
основателю Тольятти, Василию Никитичу Татищеву. Всадник на поднявшимся дыбом коне
символизирует мощь и силу города, является его символом. В 1737 году известный
российский историк и ученый, государственный деятель В.Н. Татищев положил начало
города Ставрополь (ныне Тольятти). По задумке градостроителя, продолжительное время
Ставрополь оставался городомкрепостью и защищал русские территории от набегов
кочевников. В 1953 году при создании Куйбышевского водохранилища город перенесли на
возвышенность, а прежние постройки оказались полностью затоплены.
ОАО «АвтоВАЗ» считается памятником современному автомобилестроению. Крупнейшая
российская автомобилестроительная компания в России и Восточной Европе, главный
офис которой расположен в Тольятти. Компания основана в 1966 году. Ранее здесь
выпускали такие автомашины марки ВАЗ, как «Жигули», «Ока», «Нива», «Самара» и
«Спутник».
В настоящее время компания производит автомобили под своей торговой маркой Lada,
организовано производство автомобилей марки Nissan. В целях развития компании
запланирована модернизация ряда производств и выпуск Renault. Также «АвтоВАЗ» является поставщиком машинокомплектов для выпуска автомобилей марки Lada другим
производителям.
СпасоПреображенский собор
12
Православный СпасоПреображенский собор в Тольятти назван так был в честь праздника
Преображения господня (празднуется 19 августа). В 1991 году на градостроительном
совете было решено начать строительство комплекса, который будет состоять из дома
причта, крестильного храма, Преображенского собора и колокольни. Изначально
предполагалось разместить собор на берегу Волги.
Строиться храм начал в 1992 году, сначала был построен дом причта и храм Иоанна
Крестителя. С 1996 года началось возведение СпасоПреображенского храма. Завершилось
оно только в 2002 году. Непосредственно в строительстве принимал участие настоятель
собора протоиерей Валерий Марченко.
Жигулёвская ГЭС Первое упоминание о станции относят к 1910 году, когда советский ученыйэнергетик Глеб
Кржижановский (к слову, он родом из Самары) впервые публично высказал идею о
строительстве на Волге в районе Самары и Тольятти гидроэлектростанции. В 1937 году
было принято решение строить ГЭС возле поселка Красная Глинка. Однако к 1940 году
там обнаружили нефтяные месторождения, и решено было возведение ГЭС организовать в
другом месте. Окончательно с ней советские власти определились к 1950м годам. 29
декабря 1955 года в работу был запущен первый гидроагрегат. На открытие ГЭС, а это
было действительно событие всесоюзного масштаба, прибыл Никита Хрущев.
Длина водосливной плотины около 1000 м. Ширина фундаментной плиты 53 м, высота от
                                                                                13
основания до верха 40 м. Здесь расположены 38 пролетов шириной по 20 метров. Они
перекрыты металлическими затворами высотой 11 м.
Впоследствии на ГЭС соорудили еще 19 гидроагрегатов. Сегодня электричество
вырабатывают 20 гидроагрегатов. Жигулевская ГЭС является второй по мощности в
Европе. 14
Заключение
     В результате исследовательской  работы мы познакомилась с купюрами своей  страны.
Узнали что такое бонистика и чем она отличается от нумизматики. Узнали, что на
денежных знаках изображаются географические, исторические, культурные,
экономические и  социальные объекты, что позволяет полнее изучить не только географию,
но и историю государств мира. И теперь я твердо убежден, что мое хобби
коллекционирования денежных знаков не только приятное но и полезное занятие. Список литературы
15
Pick Albert “Standard catalog of world paper money. General issues”? USA. 1984.
Зограф А.Н. Античные монеты. – М.: Издательство АН СССР, 1951, Ленинград.
•
• Chester L. Krause and Clifford Mishle “Standard catalog of world coins”, USA, 1984.
•
• Максимов М.М. Очерк о золоте. М.: Недра, 1977.
• Максимов М.М., Горнунг М.Б. Очерк о первой меди.  М. :Недра, 1976.
• Максимов М.М. Очерк о серебре.М.: Недра,1974.
• Максимов А.И., Тараканов В.И., Смиренный И.Н. Бумажные денежные знаки России
и СССР М.: Финансы и статистика, 1991.
• Советская историческая энциклопедия. М.: Издательство АН СССР, 19611971.
• Стандартный каталог бумажных денег мира Альберта Пика. США, 1995.
• Харт Г. Венецианец.М.: издательство АН СССР,1951.
• Новый универсальный справочник стран и народов мира/ сост. Стандик А.Г.м – Изд.
2е – Ростов н/Д: Феникс, 2007. 980
http://www.foxnotes.ru
http://www.landmoneys.ru
•
•

file_name: переделнанный.docx

intro:
Сегодняшние российские купюры весьма любопытны хотя бы с точки зрения истории на них запечатленной. Возьмем двуглавого орла, изображенного на каждой купюре. С одной стороны, его присутствие там вроде бы вполне уместно – символ нашего государства . Что касается пейзажей, раскинувшихся на наших дензнаках, то они раскрывают вторую составляющую из триады «самодержавие-православие-народность».
          Дизайн современных купюр разрабатывал заслуженный художник России Игорь Крылков. Изначально он задумал поместить на деньгах портреты выдающихся соотечественников – так, как делают во многих странах. Но Центробанк предложил иную идеологию.

title: Изучение географии России используя современные денежные купюры. 8 класс


extracted_text:
Таблица «Виды синтаксической связи» (7-8 класс)
Сочинительная
Объединяет равноправные
компоненты; при СС невозможно
отношение главного и
зависимого.
Средства выражения:
- сочинительные союзы:
соединительные,
противительные,
присоединительные,
пояснительные, градационные,
разделительные.
- интонация
Подчинительная
Компоненты синтаксически не
равноправны; 1 главный
---другой – зависимый
компоненты.
Средства выражения:
- окончание зависимого
компонента ( в словосочетаниях)
- предлог и окончание ( в
словосочетаниях)
- предлог /его отсутствие ( в
словосочетаниях)
- подчинительные союзы и
союзные слова

intro:
В данной таблице в краткой и доступной форме собраны сведения по различению сочинительной и подчинительной связи. Также в таблице помещены средства выражения того или иного вида синтаксической связи.
Выше указанную таблицу можно оформить как плакат для урока или можно раздать небольшие памятки-таблички для каждого учащегося.Таблица «Виды синтаксической связи» (7-8 класс)


extracted_text:
Таблица «Характер мотивационных отношений между
производной и производящей основами»
Транспозиция

Семантика
производящего
«переводится»   из
одной части речи в
другую;
в
лексическую
семантику
производного
включены   оба
значения
производящего
лексическое   и
грамматического,
частеречное (глухой –
глушь;
переутомиться   –
переутомление)
Модификация
Значение
производного   в
лексическом   плане
принципиально   не
отличается   от
производящего,   а
только   варьирует,
уточняет   его;
грамматическая
отнесенность
сохраняется;   оба
слова относятся к
одной   части   речи
(лев   –   львенок,
хохотать
-

расхохотаться)
Мутация
Значение
производного   тем
или иным образом
выводится   из
значения
производящего;
производное
обладает
принципиально
новым   лексическим
значением   и   в
большинстве случаев
относится к другой
части
речи
(причерноморье   -
(при) черном море)

intro: Таблица «Характер мотивационных отношений между производной и производящей основами» предназначена для студентов педагогических вузов филологического факультета. Преподаватели ранее названного факультета могут эту таблицу скачать в качестве раздаточного материала для своих студентов, чтобы не тратить время на диктовку этого материала на своих лекциях.Таблица «Характер мотивационных отношений между производной и производящей основами»


extracted_text:
Презентация проекта ученицы 5 класс Барышниковой Даши.
«МАРШРУТЫ МОЕЙ МЕЧТЫ»
Цель: презентация личностных достижений учащейся.
Подготовительная работа:
1) Работа по составлению проекта.
2) Составление классным руководителем сценария презентации проекта.
3) Подготовка фотографий для презентации.
4) Подбор песен, стихов, пословиц.
5) Выпуск буклета.
6) Оформление класса в стиле гостиной комнаты.
7) Подготовка мамой Даши торта для гостей.
Оборудование: мультимедийная установка, музыкальное сопровождение, на доске
нарисованы маршруты Дашиной мечты.
 Участвуют учащиеся 4го и 5го классов, классный руководитель, мама Даши, повар
школьной столовой, социальные партнёры.
Ход мероприятия.
(Перед началом мероприятия гостям раздаются  маленькие листочки для
пожеланий)
Выступление классного руководителя.
Добрый день!  У взрослого и ребёнка есть своя мечта. Взрослый может сам добиться своей
цели, планируя действия, ребёнку  надо немного помочь спланировать свои действия и
тогда он целенаправленно пойдёт к своей мечте. Перед вами на доске нарисованы
маршруты, которые выбрала Даша для осуществления своей мечты.
Проект был составлен в 3 классе, т.е. на второй ступени. И есть все основания подвести
промежуточные итоги  Дашиной работы.
А теперь я предоставляю слово Даше. Она презентует нам свой проект. Хочу сказать, что
на каждом маршруте Дашу ждут небольшие сюрпризы. Ну, а теперь вперёд…
(звучит музыка, выходит Даша)
Хочу представиться, друзья:
Барышникова Даша я.
Мечтаю с самых детских лет
На кухне лучшей стать,
Поэтому такой проект
Хотелось написать.
Маршрут «Учебный»
Трудный он был.
Много потрачено на него сил.
Остановка «Подтяниська»
Но трудилась я не зря: Таблицу умножения выучила я,
Величин много знаю,
С ними теперь  задачи решаю.
Килограмм от грамма могу отличить,
В готовке знания свои применить.
Ведь если в граммах чутьчуть ошибиться,
 невкусный обед может получиться.
Остановка «Совершенствуй»
На этом маршруте есть остановка,
Где со словами справляюсь я ловко.
Рецепты грамотно буду писать,
Совершенствовать знания по русскому языку
И Маргариту Алексеевну удивлять.
Остановка «Юный поварёнок»

Теперь есть такой урок,
На нём знания получаю я впрок.
Буду тайны кулинарии изучать,
И на практике их дома применять.
Классный руководитель: Даша, вот и первый сюрприз. У тебя в гостях два знакомых тебе
человека. Это Степанова Татьяна Арсентьева  твоя соседка, и наш школьный повар Раиса
Алексеевна. Они раскроют свои секреты для маленькой хозяйки. (Выступления гостей)
Этот маршрут до конца не изучен.
Здесь только первый опыт получен.
Знания дальше буду я добывать,
Быть умным модно
Должны все это знать!
Классный руководитель: Даша, вот и  ещё один сюрприз. На этом маршруте у тебя в
гостях Валентина Анатольевна и Маргарита Алексеевна. Они хотят сказать тебе несколько
слов.
( Валентина Анатольевна Андреева и Маргарита Алексеевна Крамар  рассказывают Даше,
как она может в дальнейшем применить свои знания  по русскому языку и математике  при
работе над своим проектом.)
Маршрут «Хозяюшка»
Новый маршрут есть у меня.
Остановка «Этикет» В нём этикету буду учиться я.
Как за столом сидеть
И вилку держать,
Как стол накрыть
И десерт подать.
Всю эту информацию
на классных часах получаю,
И младшим друзьям
В этой науке помогаю.
Остановка «Особенности русской кухни»
На этом маршруте
 с русской кухней ознакомилась я.
И узнала я друзья,
Что в деревне нашей
Народные традиции уважают,
 Народную кухню не забывают.
Варят холодец и гороховый суп,
Из картошки тертуши пекут,
Топят молоко и сметану,
И я так готовить стану!
Остановка «Путешествие по кухням разных стран»
А вот о заморской кухне
Мне предстоит узнать.
Надо в Интернет заглянуть
И информацию собрать.
Классный руководитель: Даша, на этом маршруте пришёл тебя поддержать знакомый
тебе человек. Это Смольникова В.М.(библиотекарь Покровской сельской библиотеки) .
Она пишет проект по русской кухне. Может, какуюто информацию ты у неё найдёшь для
себя. (Выступление Смольниковой В.М.)
Маршрут «Дружный».
Остановка « Вкусный поход»
Хорошо иметь друзей,
С ними всегда веселей.
Интересно с ними в походы ходить
И там, на костре вкусный обед варить.
А дружно приготовленный обед,
Лучше его на свете нет!
Классный руководитель: На этом маршруте, Даша тебя ждёт сюрприз. К тебе пришли
твои друзья, чтобы вспомнить самые интересные моменты ваших походов. (Выступление Дашиных друзей)
( звучит песня на мотив «Если с другом вышел в путь»)
Если с другом вышел в путь – 2 раза
Веселей дорога.
Без друзей меня чутьчуть,
А с друзьями много.
Что нам снег, что нам зной,
Что нам дождик проливной,
Когда мои друзья со мной.
С другом мы пошли в поход2 раза
Вместе интересней.
Сварим вкусный мы обед2раза
Приукрасим песней.
Что нам снег, что нам зной,
Что нам дождик проливной,
Когда мои друзья со мной.
Очень вкусна, хороша 2 раза
Вышла наша каша.
И решили все друзья2раза
Посуду моет Даша!
Что нам снег, что нам зной,
Что нам дождик проливной,
Когда мои друзья со мной.
Остановка «Школьнику в рюкзак»
На этом маршруте
Хочу помочь школьникам всем.
Всем здоровым надо быть!
Здоровую еду есть,
И молоко пить.
Советы нужные даём
И школьнику в рюкзак кладём.
Листовки выпускаем,
О здоровом питании сообщаем.
(на доске расположена выставка Дашиных листовок)
Остановка «Огоньки»
Самая любимая остановка.
На ней все проявляют себя ловко.
Чаепитие организуем,
Игры проводим, немножко танцуем. Даша: А сейчас у меня для вас сюрприз. На огоньках мы играем в разные игры. Сейчас в
одну из них я поиграю с вами. Игра «Сюрприз». Участники игры становятся в круг, пока
звучит музыка, по кругу передается небольшой свёрток. Как только музыка
останавливается,  участник, у которого оказался свёрток, отвечает на мой вопрос. И если
ответ будет правильный, то он забирает сюрприз и садится на своё место, а если ответ не
правильный, то он покидает круг без сюрприза.
Примерные вопросы.
1.Назовите ингредиенты винегрета.
2.Назовите 5 первых блюд.
3. Плита, кастрюля, нож профессия.
4.Правда ли, что кондитер печёт торты и пирожные?
5.Любимая еда Карлсона.
Маршрут «Семейный».
Остановка «Научись у мамы»

Важный очень.
Здесь у мамочки помощи спросим.
Пригласим её в класс.
Пусть свои секреты раскроет
Для меня и вас.
Почему получился вкусный пирог?
И как такой ароматный суп свариться мог?
Об этом она  расскажет,
А может и мастер класс покажет?
Классный руководитель: Инна Михайловна, мы вам хотим задать несколько вопросов.
 Во сколько лет Даша впервые оказалась на кухне?
 Какое блюдо Даша приготовила самостоятельно?
 Раскройте секрет : как из девочки вырастить хорошую хозяйку?
Остановка «Совместный отдых с родителями»
А совместный отдых и труд
Все неприятности перетрут.
(фотоклип о семейном отдыхе)
Ну, и самое главное, друзья:
Хочу, что бы книга вышла моя.
Книгой такой будут гордиться семья.
 Сельчане наши.
А называть она будет так:
«Рецепты от Даши»
Ну, а пока в руках у меня буклет.
Моих рецептов я собрала букет.
Хочу с вами секретами поделиться.
Может это вам пригодиться? ( Даша раздаёт свои буклеты)
Классный руководитель: Вместе с Дашей мы показали вам проект, который не большими
шагами претворяется в жизнь. Мы все надеемся, что Даша будет хорошей хозяйкой, будет
совершенствовать свои знания.
 Даша с мамой испекли вкусный торт и хотят угостить всех гостей.
Рефлексия.  Уважаемые гости, перед началом Дашиной презентации вы получили
небольшие листочки, на которых вы можете оставить пожелание для Даши.
1. Л.В. Мищенкова «Сценарии для внеклассной работы». Москва ,Дрофа 2008г.
Литература.
2. Классные дела в начальной школе  под редакцией Е.И. Барановой, Е.В. Володиной, Е.Н.
Степанова . творческий центр, Москва, 2008год.

file_name: Презентация проекта ученицы 5 класса Барышниковой Даши.doc

intro:
Цель: презентация личностных достижений учащейся.

Подготовительная работа:
1) Работа по составлению проекта.
2) Составление классным руководителем сценария презентации проекта.
3) Подготовка фотографий для презентации.
4) Подбор песен, стихов, пословиц.
5) Выпуск буклета.
6) Оформление класса в стиле гостиной комнаты.
7) Подготовка мамой Даши торта для гостей.
Оборудование: мультимедийная установка, музыкальное сопровождение, на доске нарисованы маршруты Дашиной мечты.

 Участвуют учащиеся 4-го и 5-го классов, классный руководитель, мама Даши, повар школьной столовой, социальные партнёры.презентация личностных достижений учащейся.


extracted_text:
Урок № 11 Тема: Диссоциация воды.Протонная теория.Обобщенная теория.
кислот и оснований.Реакция гидролиза.
Вид занятия: теория
Тип занятия: освоение новых знаний
Количество часов:2
Место проведения занятия:учебная аудитория
Обучающийся должен знать:
 Диссоциация воды.
 Протонная теория.
 Обобщенная теория кислот и оснований.
 Реакция гидролиза.
Обучающийся должен уметь :
 Написать уравнения гидролиза, определить среду раствора.
Литература для преподавателя:
1.Н.Н Нурахметов.   К.Б.Бекишов., Н.Н.Заграничная
«Химия»10кл.Мектеп,2006 г.
2.Н.Н Нурахметов.   К.Б.Бекишов., Н.Н.Заграничная
«Химия»11кл.Мектеп,2007 г.
3.   Н.Л.Глинка      « Общая химия »
4.Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков .« Химия »
Литература для обучающихся:1.Н.Н Нурахметов.   К.Б.Бекишов.,
Н.Н.Заграничная     «Химия»10кл.Мектеп,2006 г.
2.« Химия »Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
Методическая разработка  теоретического занятия
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема: Диссоциация воды.Протонная теория.Обобщенная теория. кислот и оснований.Реакция гидролиза.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
         Углубить и систематизировать знания
 Образовательная : :
Углубить и систематизировать знания
учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения
учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения
теории электролитической диссоциаций.Дать представление
теории электролитической диссоциаций.Дать представление
об электролитах, электролитической диссоциации  ,реакциях
об электролитах, электролитической диссоциации  ,реакциях
ионного обмена..
ионного обмена

Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность.  Осуществлять в учебном процессе
Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к
экологическое воспитание, ответственное отношение к
природе . .
природе
Оснащение урока : индикаторы,реактивы,карточки
         Межпредметные связи:биология§3 «Химический состав клетки»
         Внутрипредметная связь: органическая химия
Ход теоретического занятия
I. Организационная часть Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный опрос :
11.Какие системы называются растворами?
.Какие системы называются растворами?
Растворы-это   дисперсные   системы,компоненты   которых
Растворы-это   дисперсные   системы,компоненты   которых
равномерно распределены друг в друге.
равномерно распределены друг в друге.
22.Какие растворы называются насыщенными ?
.Какие растворы называются насыщенными ?
Раствор,который   находится   в   равновесии   с   растворяемым
Раствор,который   находится   в   равновесии   с   растворяемым
веществом и содержит максимально возможное для данных
веществом и содержит максимально возможное для данных
условий   количество   этого   вещества
  называется
  называется
условий   количество   этого   вещества
насыщенном раствором.
насыщенном раствором.
3.
,
3.
,
ненасыщенными , и пересыщенными?
ненасыщенными , и пересыщенными?
количество
Раствор,который
количество
Раствор,который
растворенного вещества,чем в насыщенном растворе при тех
растворенного вещества,чем в насыщенном растворе при тех
же условиях ,называется ненасыщенным.
же условиях ,называется ненасыщенным.
4.По каким основным признаком классифи
4.По каким основным признаком к
реакций  ..

реакций
Этоизменение степени окисления атомов,,входящих в состав реагирующих
веществ,тепловые эффекты химических реакции,обратимость
  Какие   растворы   называются   насыщенными
  Какие   растворы   называются   насыщенными
лассифицируются хим.
цируются хим.
,
,
содержит
содержит
  меньшее
  меньшее

Письменная работа : Работа с раздаточными материалами
Карточка №  1
1.Сколько граммов КСl следует растворить в 100 г воды для получения 5
%н ого раствора?
2.Выбрать схему реакции замещения:
a) KOH + Mg
b) ZnO + CaO
c) HF + Hg
d) Al + Fe2O3
3. Написать ионные уравнения реакций, протекающих_при смешении
растворов: а) серной кислоты и гидроксида натрия; 6) сульфата  натрия и
хлорида бария. Карточка №  2
1.Какова процентная концентрация раствора, полученного при растворении 75
г К2СО3 в 300 г воды?
2. К кислым солям относится …
a) (Al(OH)2)2CO3     c) (MnOH)3PO4
b) KHSO3                d) BaSO4
3.Сколько граммов КСl следует растворить в 100 г воды для получения 5 %
н ого раствора?
Карточка №  3
1) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая
доля растворенного вещества составит …
a) 62  %     b) 64%            d) 68%     c) 66%
2) К односоставным основаниям относят …
a) бариевую воду      c) едкий натр b) гашёную известь     d) гидроксид цинка 3.
Написать ионные уравнения реакций:
б) СuSО4 + Н2S = СuS + Н2SО4
Карточка №  4
1) Формула средней соли …
a) MgOHCO3      c) NaHSiO3  b) Ca(H2PO4)2 d) (NH4)2SO4
2) В реакции H2S + O2 ® H2O + SO2 + Q химическое равновесие сместится
влево при
a) повышении давления
b) понижении давления
c) повышении концентрации О2
d) понижении температуры
3. Написать ионные уравнения реакций, протекающих_при смешении
растворов: а) серной кислоты и гидроксида натрия; 6) сульфата  натрия и
хлорида бария.
Карточка №  5
1. К слабым кислотам относят …
a) сернистую    c) фосфорную       b) хлорную       d) угольную
2.Какова процентная концентрация раствора, полученного при   растворении
75 г К2СО3 в 300 г воды?
Карточка №  6
1.Сера выступает восстановителем в соединении …
a) K2S              c) S b) H2S           d) H2SO
2. По уравнению реакции СаСО3= СаО+ СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200г карбоната кальция.
А.   100г            Б.  50г                В.  112г               Г.   250г
3. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионной форме:          a)
(NH4)2SO4 + KOH →
б) (NH4)2S + НС1 →
Карточка №  7
1. Схема превращения S+4 S+6 соответствует химическому уравнению:
А.  SO2+ CaO = CaSO3 В.  H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O
Б.  2SO2+ O2= 2SO3 Г.  Fe+S=FeS
2. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2++ 2OH=Cu(OH)2
соответствует взаимодействию:
А.  Гидроксида меди (II) и соляной кислоты.
Б.  Раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
В.  Оксида меди(II) и воды
Г.  Раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия.
3. Написать ионные уравнения в молекулярной форме:
а) Cu2+ +S2 = CuS↓
Карточка №  8
1. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (VI):
А.  NaOH       Б.  H2SO4            В.  SO3               Г.  HCl
2. Написать ионные уравнения реакций, протекающих_присмешении
растворов: а) серной кислоты и гидроксида натрия; 6) сульфатанатрия и
хлорида бария.
3. Написать ионные уравнения реакций:
СuSО4 + Н2S = СuS + Н2SО4
4. Написать в ионной форме уравнения реакций:
а) СаСl2 + 2АgNО3 = 2АgCl
б) Рb(NО3)2 + К2S = РbS +2KNO3
 ІУ. Объяснение   учебного материала:
    В чистой воде содержатся в очень низких концентрациях диссоциированные
ионы Н+ и ОН. Для обозначения концентрации водородных ионов в воде,
например 105 молей Н+в 1 л, пользуются отрицательным десятичным
логарифмом этой величины, обозначая ее символом рН, при этом
отрицательный знак отбрасывают. В данном случае концентрация водородных ионов будет рН = 5,0. При 25° С рН чистой воды равен 7,0.Когда какоелибо
вещество растворяется в воде, ее рН обычно изменяется вследствие
соединения некоторых ионов этого вещества с ионом Н+ или ОН воды, что
нарушает химическое равновесие раствора. При растворении хлористого
натрия равновесие раствора нарушается незначительно, но если растворяется
углекислый кальций, концентрация водородных ионов уменьшается, и реакция
будет щелочной. Соли алюминия и железа, которые редко растворяются в
достаточно больших количествах, тем не менее значительно влияют на
величину рН природной воды, вызывая ее кислую реакцию.
Растворы, рН которых обычно остается постоянным при добавлении
небольших количеств кислоты или щелочи, называются буферными. Эта
неизменность концентрации водородных ионов объясняется тем, что кислоты
и основания слабо диссоциированы. При поступлении ионов Н+ или ОН в
буферный раствор они начинают изменять химическое равновесие раствора, в
результате чего кислота или основание превращается в соль. До завершения
этой реакции величина рН раствора остается относительно постоянной.
Природные воды обычно содержат растворенный углекислый газ и бикарбо
натные ионы, которые образуют буферную систему с угольной кислотой. По
этой причине природные величины рН в большинстве случаев изменяются в
ограниченном диапазоне. Хотя рН подземных вод изменяется от 11,0 для
щелочных вод источников до 1,8 для кислых вод термальных источников, все
же для большинства подземных вод рН находится в пределах 5—8.
       Сама вода – это очень слабый электролит:

Концентрации катиона Н+ и аниона ОН в чистой воде весьма малы и составляют 1 10
7 моль/л при 25 °C.
Катион водорода Н+ представляет собой простейшее ядро – протон р+ (электронная
оболочка катиона Н+ – пустая, 1s0). У свободного протона велики подвижность и
проникающая способность, в окружении полярных молекул Н2O он не может оставаться
свободным. Протон тут же присоединяется к молекуле воды:
В дальнейшем для простоты оставляется запись Н+ (но подразумевается Н3O+). В воде содержание ионов Н+ и ОН одинаково; в водных растворах кислот появляется
избыток ионов Н+, в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН (за счет диссоциации
кислот и оснований).
Типы среды водных растворов:

Содержание Н+ и ОН в водных растворах обычно выражают через водородный
показатель рН (читается пэаш) и аналогичный емугидроксильный показатель рОН:

Для воды при комнатной температуре имеем:

следовательно, в чистой воде:

Это равенство справедливо и для водных растворов:
Практическая шкала рН отвечает интервалу 1—13 (разбавленные растворы кислот и
оснований): В практически нейтральной среде с рН = 6–7 и рН = 7–8 концентрация Н+ и ОН очень мала
(1 106 – 1 • 107 моль/л) и почти равна концентрации этих ионов в чистой воде. Такие
растворы кислот и оснований считаются предельно разбавленными (содержат очень мало
вещества).
Для практического установления типа среды водных растворов служат индикаторы –
вещества, которые окрашивают в характерный цвет нейтральные, кислые и/или щелочные
растворы.
Распространенные в лаборатории индикаторы – это лакмус, метилоранж и фенолфталеин.
Метилоранж (индикатор на кислотную среду) становится розовым в сильнокислом
растворе (табл. 16), фенолфталеин (индикатор на щелочную среду) – малиновым в
сильнощелочном растворе, а лакмус используется во всех средах.
Ү. Закрепление новой темы:
Устный опрос:
1.1.Чему   равна   степень   диссоциации   чистой   воды   при
Чему   равна   степень   диссоциации   чистой   воды   при
комн.темп?
комн.темп?
        а = 1,8 *10

а = 1,8 *10 99 = 10 -14-14
2.Что такое ионное произведение воды?
2.Что такое ионное произведение воды?
При   22  00  С   постоянная   величина   называется   ионным
  С   постоянная   величина   называется   ионным
При   22
произведением воды .
произведением воды .
Ионное  произведение воды Квв  = 10
Ионное  произведение воды К
3.Что   такое     водородный   показатель?   Дайте   разъяснение
3.Что   такое     водородный   показатель?   Дайте   разъяснение
понятий «кислая»,  «нейтральная»,  «щелочная»  среды .
понятий «кислая»,  «нейтральная»,  «щелочная»  среды .
Десятичный логарифм молярной концентрации ионов
Десятичный логарифм молярной концентрации ионов
водорода, взятый с обратным знаком, назвывается
водорода, взятый с обратным знаком, назвывается
водородным показателам и обозначается рН
водородным показателам и обозначается рН
ҮІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІ.   Домашнее   задание.
7893стр

 «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут
3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми
25 минут
обучающиеся    работали дома по теме 4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание
                                Карточка №  1
1.Сколько граммов КСl следует растворить в 100 г воды для получения 5
%н ого раствора?
2.Выбрать схему реакции замещения:
a) KOH + Mg
 b) ZnO + CaO
 c) HF + Hg
 d) Al + Fe2O3
3. Написать ионные уравнения реакций, протекающих_при
смешении растворов: а) серной кислоты и гидроксида натрия; 6) сульфата натрия и хлорида бария.
Карточка №  2
1.Какова процентная концентрация раствора, полученного при
растворении 75 г К2СО3 в 300 г воды?
2. К кислым солям относится …
 a) (Al(OH)2)2CO3     c) (MnOH)3PO4
b) KHSO3                d) BaSO4
3.Сколько граммов КСl следует растворить в 100 г воды для получения 5
%н ого раствора?
Карточка №  3
 1) При растворении кусочка калия массой 23,4 гр. в 26,6 гр. воды массовая
доля растворенного вещества составит …
 a) 62  %     b) 64%            d) 68%     c) 66%
2) К односоставным основаниям относят …
 a) бариевую воду      c) едкий натр
b) гашёную известь     d) гидроксид цинка
3. Написать ионные уравнения реакций:
б) СuSО4 + Н2S = СuS + Н2SО4

                          Карточка №  4
1) Формула средней соли …
a) MgOHCO3      c) NaHSiO3
 b) Ca(H2PO4)2 d) (NH4)2SO4
2) В реакции H2S + O2 ® H2O + SO2 + Q химич?еское равновесие сместится
влево при
a) повышении давления b) понижении давления
 c) повышении концентрации О2
 d) понижении температуры
3. Написать ионные уравнения реакций, протекающих_при
смешении растворов: а) серной кислоты и гидроксида натрия; 6) сульфата
натрия и хлорида бария.
                         Карточка №  5
 1. К слабым кислотам относят …
 a) сернистую    c) фосфорную
b) хлорную       d) угольную
2.Какова процентная концентрация раствора, полученного при
растворении 75 г К2СО3 в 300 г воды?
                      Карточка №  6
1.Сера выступает восстановителем в соединении …
a) K2S              c) S b) H2S           d) H2SO3
2. По уравнению реакции СаСО3= СаО+ СО2 рассчитайте массу оксида
кальция, который образуется при разложении 200г карбоната кальция.
А.   100г            Б.  50г                В.  112г               Г.   250г
3. Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионной форме:
a)(NH4)2SO4 + KOH →
б) (NH4)2S + НС1 →

                               Карточка №  7
1. Схема превращения S+4 S+6 соответствует химическому уравнению:
А.  SO2+ CaO = CaSO3 В.  H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O Б.  2SO2+ O2= 2SO3 Г.  Fe+S=FeS
2. Сокращенное ионное уравнение реакции Сu2++ 2OH=Cu(OH)2
соответствует взаимодействию:
А.  Гидроксида меди (II) и соляной кислоты.
Б.  Раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)
В.  Оксида меди(II) и воды
Г.  Раствора хлорида меди (II) и гидроксида калия.
3. Написать ионные уравнения в молекулярной форме:
а) Cu2+ +S2 = CuS↓
                                         Карточка №  8
1. Формула вещества, реагирующего с оксидом углерода (VI):
А.  NaOH       Б.  H2SO4            В.  SO3               Г.  HCl
2. Написать ионные уравнения реакций, протекающих_присмешении
растворов: а) серной кислоты и гидроксида натрия; 6) сульфатанатрия и
хлорида бария.
3. Написать ионные уравнения реакций:
СuSО4 + Н2S = СuS + Н2SО4
4. Написать в ионной форме уравнения реакций:
а) СаСl2 + 2АgNО3 = 2АgCl
б) Рb(NО3)2 + К2S = РbS +2KNO

                               ОПОРНЫЕ СХЕМЫ
  Диссоциация воды
                                Н2О       Н + ОН Водородный показатель
                С Н . С ОН

К воды==10 14
К ==                                                        р
рН
                C Н2О

                                                     Ионное произведение воды
рН= -  l g  Н +

file_name: Диссоциация воды.Протонная теория.docx

intro: Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия". В этом поурочном плане применены различные методы обучения по химии  загадки,кроссворды,тестовые вопросы.Разработка уроков надеюсь поможет в процессе обучения молодым,начинающим  преподавателям нелегкой педагогической работе  .Спасибо большое !!!Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия".

title: разработка урока Диссоциация воды.Протонная теория


extracted_text:
Методическая разработка  теоретического занятия
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема: Химическое равновесие.Смещение химического равновесия.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
Задачи занятия:
Познакомить   учащихся   с   основными
 Познакомить   учащихся   с   основными
Образовательная:

закономерностями   протекания   и   управления   химическими
закономерностями   протекания   и   управления   химическими
реакциями .   Уметь объяснять на примере условия смещения
реакциями .   Уметь объяснять на примере условия смещения
равновесия   в   зависимости   от   условии                 химических
равновесия   в   зависимости   от   условии                 химических
реакции     .                 Знать           определение   химического
реакции     .                 Знать           определение   химического
равновесия,понятие
  прямой   и   обратной   реакций
равновесия,понятие
  прямой   и   обратной   реакций
,определение принципа Ле-Шателье
,определение принципа Ле-Шателье

Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность.  Осуществлять в учебном процессе
Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к
экологическое воспитание, ответственное отношение к
природе . .
природе
Оснащение урока : индикаторы,реактивы,карточки
         Межпредметные связи:биология,физика.
         Внутрипредметная связь: органическая химия Ход теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный опрос :
1.1.От   каких   факторов   зависимость   скорость   гетерогенных
От   каких   факторов   зависимость   скорость   гетерогенных
реакций ? ?
реакций
           Скорость химической реакции прямо пропорциональна концентрации
реагирующих веществ в степенях, равен
Если   в   реакции  mA+nB→←pAB  концентрации     исходных   веществ
обозначить   [А]   и   [В],   то   зависимость   скорости   от   концентрации   вещества
выразится формулой:
                                U=R[A]m*[B]n
                                            Uгет=   +S∆ п/  S∆t
2.2. Как формируется правила Ванг-Гоффа?
 Как формируется правила Ванг-Гоффа?
При   повышении   температуры   на   10(градус)   скорость   реакции
увеличивается   в   24   раза.   Число,   которое   показывает,   во   сколько   раз
возрастает   скорость   реакции   при   повышении   температуры   на   10(градус)С,
называется температурным коэффициентом скорости реакции.
                           VT2/VT1= Tγ 2T1/10
3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
(Концентрация реагирующих веществ,  давления,  температура)
Письменная работа :
1.Напишите   математические   выражения   ,описывающие
1.Напишите   математические   выражения   ,описывающие
скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
Uгет=   +S∆ п/  S∆t                       Uгом= ∆С/∆t моль/л*с Как   формируется   правила   Ванг-Гоффа?  Приведите   его
  Приведите   его
2.2.Как   формируется   правила   Ванг-Гоффа?
математическоое выражени
математическ
е выражение .е .      (VT2/VT1= Tγ 2T1/10)
2. Письменная работа
Индивидуальные задания:
Тема «Скорость химических реакций»
Карточка 1
1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Концентрации реагирующих веществ.
Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
2. Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A. Вид химической связи.
Б. Катализатор.
B. Природа реагирующих веществ.
Г. Температура.
3. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2)
скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.
Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.
Ответ:1.Г,2.Г,3.А
Карточка 2
1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление.
Б. Катализатор.
B. Способ получения реагентов.
Г. Температура.
2.Напишите  выражение константы равновесия для следующих реакции:
 А. 2NO + O2
В.C4Н10
Г.4HCl + O2  2↔ H2O + 2Cl2
 2↔ NO2 .
 С↔ 4Н8 + Н2
γ
 =2) надо повысить температуру:
3.Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный
коэффициент
А. НаЗ0°С. В.На50°С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
Ответ:1.В,2.А U=R[NO]2*[ O2 ] В.  U=R[C4Н10] Г. U=R[HCl  ]4*[ O2  ]3.Г. Карточка 3
1.Напишите  выражение константы равновесия для следующих реакции:
 ↔ H2SO3
 2Н↔  2О
А. 2Н2 + О2
Б 4HCl + O2  2↔ H2O + 2Cl2
В. SO2 + H2O
2.Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
A. Давление.
Б. Концентрация реагирующих веществ.
B. Температура.
Г. Природа реагирующих веществ.
3. При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ = 2)
скорость химической реакции увеличится:
А. В 2 раза. В. В 8 раз.
Б. В 4 раза. Г. В 16 раз.
Ответ:1.А U=R[2Н2]2*[ O2 ] Б.  U=R[HCl]4**[ O2 ] В. U=R[SO2  ]4*[ H2O]
2.Г,3.А
Карточка 4
Напишите  выражение константы равновесия для следующих реакции:
А. 2Н2 + О2
Б 4HCl + O2  2H↔ 2O + 2Cl2
В. SO2 + H2O
Г. 2NO + O2
Д.C4Н10
 H↔ 2SO3
 2NO↔
 С↔ 4Н8 + Н2
 2↔ Н 2О
2 .
 Ответ:А U=R[2Н2]2*[ O2 ] Б.  U=R[HCl]4**[ O2 ] В. U=R[SO2  ]4*[ H2O]
Г.U=R[NO]2*[ O2 ] .  Д.U=R[C4Н10]
 ІУ. Объяснение   учебного материала:

                  Смещение химического равновесия
Концентрация           Давления         Температура
            С                            Т                        t 0

Рассмотрим скорость обратимой реакции: 2SO2+O2=2SO3
В этом процессе имеет место не только прямая, но и обратная реакция.
По мере  снижения концентраций исходных веществ скорость прямой реакции
уменьшается, а скорость обратной реакции постепенно увеличивается, так как концентрация   продукта   реакции   возрастает.   Когда   скорости   прямой   и
обратной реакции станут равными, наступит химическое равновесие:
                                Uпр= Uобр
Формула приобретает следующий вид:
                           К=[SO3]2/[SO2] [O2]
Величина К называется константой химического равновесия. В общем
виде для обратимой реакции:
mA+nB↔pC+qD.
Выражение для константы равновесия имеет вид:
                           К=[C]p/[A]m* [D]q/[B]n
1.Увеличение   концентрации   реагирующих   веществ.  Если   в
приведенном примере увеличить концентрацию SO2 или О2, то равновесие:
2SO2+O2
 2↔ SO3
Сместится   в   сторону   образования   SO3   оксида   серы   (4)   получится
больше.   Это   легко   объяснить.   Число   молекул   SO2
  в   единице   объема
увеличится, столкновения между ними станут чаще, поэтому и концентрация
оксида серы (6) SO3 тоже возрастает.
2.   Уменьшение   концентрации   продукта   реакции.  Если   в   данном
примере   из   смеси   газов   постоянно   удалять   SO3,   это   заставит   все   новые
порции   SO2  и   О2  вступать   в   реакцию   и   образовывать   SO3,   чтобы
компенсировать   его   удаление.   Равновесие   сместится   вправо,   в   сторону
получения продукта реакции.
3. Повышение температуры.  Хорошо известно, что при химических
реакциях   наблюдается   либо   поглощение,  либо   выделение   энергии   главным
образом в виде теплоты. Это объясняется тем, что всякое вещество обладает
некоторым запасом энергии, приобретенным в момент его образования. Эта
энергия обозначается Н1 и измеряется в килоджоулях (кДж). При химической
реакции одно вещество превращается в другое с другим запасом энергии Н2.
Разность между ними и будет тепловым эффектом данной реакции ∆Н: Н2
Н1= ∆Н. Если Н2<Н1, то ∆Н будет отрицательной величиной ( ∆ Н < 0). Это
значит,   что   запас   энергии   у   продуктов   реакции   меньше,   чем   у   исходных веществ, и избыток энергии должен выделиться. Такая реакция называется
экзотермической.  Если Н2>Н1, то ∆Н величина   положительная (∆ Н > 0).
Это значит, что запас энергии у продуктов реакции больше, чем у исходных
веществ.   Такая   реакция   называется   эндотермической,  так   как   протекает   с
поглощением энергии.
2SO2+O2
 2↔ SO3            ∆H <0.
Приведенная   реакция   экзотермическая,   т.е.   протекает   с   выделением
тепла.
4. Повышение давления   (в тех случаях, когда в реакции участвуют
газы). Сжимая реагирующие газы, мы тем самым заставляем реакцию идти с
образованием веществ, занимающих меньший объем. В приведенном примере
между   собой   реагируют   2   газаоксид   серы   (4)   и   кислород,   а   образуется
твердый   оксид   серы   (6),   т.е.   прямая   реакция   протекает   с   уменьшением
объема. Следовательно, увеличивая давление, мы сместим равновесие вправо,
в   сторону   образования  SO3,   а   уменьшая   влево.   Если   реакция   идет   без
изменения объемов, то давление не влияет на равновесие. Все приведенные
рассуждения   о   способах   смещения   химического   равновесия   кратко
сформулированы Ле Шателье и получили название принципа Ле Шателье.
ҮІ. Обобщение и закрепление нового материала.
                 Устный опрос:
1.Какие химические реакции называют обратимыми, какие необратимыми?
2.Почему химическое равновесие называется динамическим?
2.Почему химическое равновесие называется динамическим?
 С↔ 2Н5ОН(г)
 2SO↔
Письменная работа :
11.. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции,
уравнение которой С2Н4(г) + Н2О(г)
A.He изменится.
Б. Сместится в сторону продуктов реакции.
B. Сместится в сторону исходных веществ.
2.Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + 02
A. Увеличить давление.
Б. Повысить температуру.
B. Понизить температуру.
Г. Применить катализатор.
3 + Q,в сторону исходных веществ необходимо: ) в →
 2Н↔  2О + Q
 H↔ 2SO3 + Q
 2NO↔
2 + Q
 С↔ 4Н8 + Н2 – Q
3. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (
обратимой реакции, уравнение которой:
А. 2Н2 + О2
Б. SO2 + H2O
В. 2NO + O2
Г. C4Н10
4.Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
N2 + ЗН2
A. Увеличить концентрацию NH3.
Б. Понизить температуру.
B. Применить катализатор.
Ответ:1.Б,2.А,3.Г,4.А
 2NH↔
3 + Q,в сторону продуктов реакции необходимо:
ҮІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІ.   Домашнее   задание.
6669стр

 «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков
Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут 3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми
25 минут
обучающиеся    работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание

file_name: Химическое равновесие.Смещение химического равновесия..docx

intro: Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия". В этом поурочном плане применены различные методы обучения по химии  загадки,кроссворды,тестовые вопросы.Разработка уроков надеюсь поможет в процессе обучения молодым,начинающим  преподавателям нелегкой педагогической работе  .Спасибо большое !!!Это план урока для студентов колледжей и профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия"

title: разработка урокаХимическое равновесие.Смещение химического равновесия


extracted_text:
Урок физики по теме: Электроемкость. Конденсаторы. (10 класс)
Цели урока:
*формировать представление о материальности электрического поля, познакомить учащихся с
понятием электроемкости, разобрать единицы электроемкости и соотношение между ними,
элементами конденсатора, с его устройством и применением, обеспечить понимание признаков
последовательного и параллельного соединения проводников;
*развивать представления учащихся о физической картине мира, познавательную и творческую
активность, интерес и мотивацию школьников к изучению физики, активизировать деятель
ность учащихся;
*прививать культуру умственного труда, воспитывать добросовестное отношение к учебе.
Оборудование: презентация, конденсаторы разных видов, электрометр, таблица.
Тип урока: урок усвоения новых знаний.
Вид урока: комбинированный.
Ход урока.
1.Организационный момент.
Сообщение темы и целей урока.
2.Актуализация знаний учащихся.
Задание
Варианты ответов
1.10 мкДж
2.6 мкДж
3.40 нДж
4. 10 мкДж
1.1 мкДж
2.0,1 мкДж
3. 0,5 мкДж
4.0,5 мкДж
1.Какую работу совершит поле при перемещении заряда
20 нКл
а)из точки с потенциалом 700 В в точку с потенциалом 200
В?
б) из точки с потенциалом 100 В в точку с потенциалом
400 В?
1.Найти работу электрического поля напряженностью
1 кВ/м, если
а) заряд – 25 нКл переместили на 2 см в направлении
силовой линии,
б) заряд + 25 нКл переместили на 2 см в направлении
силовой линии,
3.Напряжение между двумя точками, лежащими на одной
линии напряженности однородного поля, 2 кВ. Найти
напряженность, если
а) расстояние между точками 10 см,
б) расстояние между точками 4 см.
4.Во сколько раз изменится кинетическая энергия
электрона, если разность потенциалов, которую проходит
электрон
а) увеличить в 10 раз?
б) уменьшить в 10 раз?
5.Как изменится потенциальная энергия взаимодействия
двух зарядов, если расстояние между ними
а) увеличить в 4 раза?
б) уменьшить в 4 раза?
3.Фронтальная беседа с классом.
1.В чем заключается принцип суперпозиции полей?
2.Какая связь между напряжением и напряженностью поля?
3.Какие поверхности называются эквипотенциальными?
4.Как осуществляется защита проводов высоковольтных линий от молний?
5.Почему взрывоопасные помещения для защиты от молний покрывают металлической
заземленной сеткой?
1. увеличится в 4 раза
2. уменьшится в 4 раза
3. увеличится в 2 раза
4. уменьшится в 2 раза
1.не изменится
2.увеличится в 10 раз
3.уменьшится в 10 раз
1.80 В/м
2.20 кВ/м
3.50 кВ/м
4.0,2 кВ/м 6.Почему незаряженная бумажная гильза всегда притягивается к телу, заряженному любым по
знаку зарядом?
4.Изучение нового материала.
Введение новых терминов: электроемкость (определение, обозначение, единицы измерения,
электроемкость плоского конденсатора), конденсатор (определение, назначение, виды конден
саторов, применение конденсаторов, формулы вычисления конденсаторов при последователь
ном и параллельном соединении).
Конденсатор в переводе на русский язык означает «сгуститель». Чтобы на емкость конденсатора
не оказывали влияние окружающие тела, проводникам придают такую форму, чтобы поле было
сосредоточено в узком зазоре между обкладками конденсатора.
Такому условию удовлетворяют:
*две плоские пластины – плоский конденсатор;
*два коаксиальных цилиндра – цилиндрические;
*две концентрические сферы – сферические.
(Демонстрация различных конденсаторов).
Единицы измерения конденсаторов, связь между ними.
Формулы нахождения общей емкости при последовательном и параллельном соединении.
5.Закрепление материала.
1.Решение задач.
а).Определите общую электроемкость двух конденсаторов по 4 мкФ каждый при последова
тельном и параллельном соединении.
б).В распоряжении радиолюбителя имеются 2 конденсатора. Как нужно их соединить, чтобы
удвоить, уменьшить в 2 раза электрическую емкость?
в).Определите электроемкость конденсатора, если заряд на одной из обкладок конденсатора
1,2 * 105 Кл, а напряжение в цепи равно 12 В.
2.Проверка усвоения теоретического материала:
а).Что называют электрической емкостью?
б).Что представляет собой конденсатор?
в).С какими видами конденсаторов вы познакомились?
г).От каких величин зависит емкость плоского конденсатора?
3.Физическая игра «Верю – не верю».
(Под цифрами проставить знак +, если верите и знак , если не верите).
1.Верите ли вы, что электрический заряд измеряется в Кулонах?
2……….,что существует три вида электрического заряда?
3……….,что единица электроемкости в СИ – Фарад?
4………..,что большой электроемкостью обладают системы из двух проводников, называемые
конденсаторами?
5………..,что емкость плоского конденсатора не зависит от свойства диэлектрика между
обкладками?
6.Домашнее задание: параграфы 8.10; 8.11.

file_name: Электроемкость.doc

intro: Урок физики для учащихся 10 класса средней школы по теме "Электроемкость". Материал включает опрос домашнего задания, решение задач по ранее пройденной теме, изучение нового материала, различные виды работ по закреплению материала. Интересные вопросы "верю - не верю". Решение задач по новой теме.Урок физики "Электроемкость"

title: Урок по теме "Электроемкость"


extracted_text:
Открытие персональной выставки рисунков ученицы 3 класса МОУ «Покровская
средняя общеобразовательная школа»
Комзоловой Анны
«И это всё мои друзья».
Участники : учащиеся 13, 24 классов, педагоги, родители, социальные партнёры.
Цель: Презентация личностных достижений ученицы.
Подготовительная работа:
1. Подготовка рисунков к выставке и её оформление.
2. Оформление буклета о творчестве Комзоловой Ани.
3. Подбор музыкального сопровождения.
Ход мероприятия
Звучит музыка, выходят дети в народных костюмах
1. Негде, в тридевятом царстве,
в дружном школьном государстве,
Жилибыли третьеклашки.
Очень дружная компашка.
2. Два Димы, Ваня
И девочка Аня.
3. Наши парни удальцы:
Все красавцы, молодцы.
1. Но рассказ наш не о них.
2.
3. Эта юная девица на все руки мастерица.
 Мы хотим представить Аню.
1. Наша девочка красива,
А талантлива, умна.
Любит петь, читать.
С малышам на перемене играть.
2. Слово я хочу добавить,
Чтобы Аню – художницу представить.
Ведь какая мастерица
Эта наша девочка.
Всё украсит, словно в сказке,
В руки взяв мелки и краски.
3.Её картины хороши
Прям услада для души!
1. Проходите, посмотрите её работы
И позабудьте все заботы!
(Звучит музыка, дети уходят)
Вступительное слово классного руководителя
Дорогие друзья! Мы рады приветствовать вас на открытии персональной выставки
рисунков ученицы третьего класса Комзоловой Ани. У этой выставки очень интересное название «И это всё мои друзья». Когда у человека много друзей, это просто
замечательно. С другом можно поделиться своими успехами и неудачами.
Ане повезло, кроме одноклассников есть друзья, которые помогают видеть мир в
разных цветах. Они всем несут радость.
(Звучит  «Оранжевая песня»)
А теперь  Аня приглашает вас посмотреть картины, а помогут ей её одноклассники.
Экскурсия по картинной галерее.
Дима Захаров: Наша одноклассница Аня очень любит рисовать. Рисует она не только
на уроках ИЗО
Дима Максимов: Как только у Ани есть свободная минутка, она достает из портфеля
фломастеры или карандаши и начинаются чудесные превращения.
(мальчики проводят экскурсию по галерее Аниных картин)
Д.З. Ой, сколько роз, посмотрите,
Белые, жёлтые, красные,
Какие все цветочки разные.
Мы чувствуем их аромат,
Они очень радуют взгляд.

Д.М. А теперь посмотрите на этот пейзаж.
Жёлтая осень пришла уж во двор,
Листья печальный ведут разговор.
Падают листья, шуршат и шумят.
Только о чём они говорят?
Классный руководитель: Они предлагают нам, дальше знакомится с рисунками Ани.
Очень часто в своих рисунках Аня рисует животных.
Д.З.: Эта жёлтая семейка
Дружно вытянула шейки.
Мама их зовёт сюда,
Здесь очень вкусная еда.
Д.М. Красные вишни созрели в саду,
Я прилечу и две украду!
Классный руководитель: Есть работы, на которых тоже присутствуют животные, но
они живут не в лесу, а на страницах детских журналов. И чтобы порадовать своих
друзей, Аня нарисовала их на альбомных листах , и  они украшают эту выставку.
Давайте познакомимся с ними.
Д.З.: Распустив свой рыжий хвост
И расправив спинку,
Грибочек белочка несёт
Чтоб положить в корзинку.
Д.М.: Дождик пролился из тучки большой,
          С червем сразился наш юный герой. Классный руководитель: Если вы посмотрите на эти работы, то их можно назвать
одним словом :«Сказки». Как вы слышали, Аня любит читать и к тому же ей нравиться
иллюстрировать сказки, создавать сои сюжеты.
Здесь представлены всего три работы.: «Аленький цветочек», «Красная шапочка»,
«Лягушка – путешественница».
Сейчас мы хотим предоставить слово человеку, который помог Ане проникнуться
любовью к рисованию.
 Выступление учителя рисования Фёдоровой Ирины Геннадьевны.
Выступление Ани.
Классный руководитель: У нас много гостей и все они хотят поздравить Аню
1. Кружок «Изостудия.
2. Детская организация «Искорки»
3. Попечительский совет
4. Родители.
5. Директор школы.
Звучит музыка, выходят дети.
1.Мастерица хоть куда!
Честь и слава ей всегда!
Её работы ждёт успех.
Пусть же радует нас всех!
2.Рады мы, что угодили,
Выставку для вас открыли,
Ведь могуча та страна,
Что талантами сильна!
Классный руководитель: Спасибо всем кто пришёл на Анину выставку. Свои
впечатления вы можете оставить в «Книге отзывов». В наш класс вы можете заходить
каждый день и любоваться работами. Всем спасибо!
Список литературы
1.Классные дела в начальной школе  под редакцией Е.И. Барановой, Е.В. Володиной,
Е.Н. Степанова . творческий центр, Москва, 2006 год.
           2 «Педсовет», №2 2005 г.

file_name: Открытие персональной выставки.doc

intro:
Открытие персональной выставки рисунков ученицы 3 класса МОУ «Покровская средняя общеобразовательная школа»
Комзоловой Анны
«И это всё мои друзья».
Участники : учащиеся 1-3, 2-4 классов, педагоги, родители, социальные партнёры.
Цель: Презентация личностных достижений ученицы.
Подготовительная работа:
1. Подготовка рисунков к выставке и её оформление.
2. Оформление буклета о творчестве Комзоловой Ани.
3. Подбор музыкального сопровождения.Презентация личностных достижений ученицы


extracted_text:
Методическая разработка  теоретического занятия
Методика проведения:объяснительноилюстрированный
Количество часов :2
Место проведения занятия : учебная аудитория
Тема:  Общие   сведения   о   растворах.
классификация.Электролитическая диссоциация .Ионная теория
кислот и оснований.
Цель занятия: Выработать у обучающихся определенные умения и навыки по
данной   теме,
  предусмотренной   учебной   программой   в   рамках
государственного общеобязательного стандарта образования
  Химические   реакции,
  их
Задачи занятия:
      Уметь объяснять процесс растворения с точки
  Образовательная  :  :
Уметь объяснять процесс растворения с точки
зрения атомно молекулярного учения. Углубить и систематизировать знания
зрения атомно молекулярного учения. Углубить и систематизировать знания
учащихся   о   веществах   и   химических   реакциях   с   точки   зрения   теории
учащихся   о   веществах   и   химических   реакциях   с   точки   зрения   теории
электролитической   диссоциаций.Дать   представление   об   электролитах,
электролитической   диссоциаций.Дать   представление   об   электролитах,
электролитической диссоциации  ,реакциях ионного обмена
.      Познакомить
Познакомить
электролитической диссоциации  ,реакциях ионного
учащихся   с   многообразием   химических   реакции,   их   классификацией  ..
учащихся   с   многообразием   химических   реакции,   их   классификацией
Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических
Углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических
реакциях   с   точки   зрения   теории   электролитической   диссоциаций.Дать
реакциях   с   точки   зрения   теории   электролитической   диссоциаций.Дать
представление об электролитах, электролитической диссоциации  .
представление об электролитах, электролитической диссоциации  .
обмена.
Развивающая: Развивать способность обобщать, сделать выводы, работать
самостоятельно.
Воспитательная: Прививать любовь к выбранной профессии. Воспитывать
внимательность, аккуратность.  Осуществлять в учебном процессе
Осуществлять в учебном процессе
экологическое воспитание, ответственное отношение к
экологическое воспитание, ответственное отношение к
природе . .
природе
Оснащение урока : индикаторы,реактивы,карточки
         Межпредметные связи:биология,физика
         Внутрипредметная связь: органическая химия Ход теоретического занятия
I. Организационная часть
Преподователь
  проверяет   присутствующих,готовность
обучающихся   и   готовность   аудитории   к   занятию.Приветствие,   проверка
посещаемости, подготовки студентов к занятию.
здоровается,
ІІ. Целевая установка:
Сообщение темы и цели занятия.
IIІ. Актуализация опорных знаний. Опрос домашнего задания
1.Фронтальный   опрос   :  1.
скорость гетерогенных реакций ? ?
скорость гетерогенных реакций

концентрации реагирующих веществ в степенях, равен
 Ответ:
  1.От   каких   факторов   зависимость
От   каких   факторов   зависимость
      Скорость   химической   реакции   прямо   пропорциональна
Если   в   реакции  mA+nB→←pAB  концентрации     исходных   веществ
обозначить   [А]   и   [В],   то   зависимость   скорости   от   концентрации   вещества
выразится формулой:
                                U=R[A]m*[B]n
                                            Uгет=   +S∆ п/  S∆t
2.2. Как формируется правила Ванг-Гоффа?
 Как формируется правила Ванг-Гоффа?
Ответ:При   повышении   температуры   на   10(градус)   скорость   реакции
увеличивается   в   24   раза.   Число,   которое   показывает,   во   сколько   раз
возрастает   скорость   реакции   при   повышении   температуры   на   10(градус)С,
называется температурным коэффициентом скорости реакции.
                           VT2/VT1= Tγ 2T1/10
3. Какие факторы влияют на скорость химической реакции?
(Концентрация реагирующих веществ,  давления,  температура)
Письменная работа :
1.Напишите   математические   выражения   ,описывающие
1.Напишите   математические   выражения   ,описывающие
скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
скорость гомогенных и гетерогенных реакций.
Uгет=   +S∆ п/  S∆t                       Uгом= ∆С/∆t моль/л*с Как   формируется   правила   Ванг-Гоффа?  Приведите   его
  Приведите   его
2.2.Как   формируется   правила   Ванг-Гоффа?
математическоое выражени
математическ
е выражение .е .      (VT2/VT1= Tγ 2T1/10)
 ІУ. Объяснение   учебного материала:
оо
Раств р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц
растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Раствор — однофазная система переменного состава, состоящая из двух или
более компонентов. Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть
каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов
или ионов.Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не
изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся
при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с
твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в
растворе преобладает.
Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью
межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида
взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение
того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора
зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ.
Растворы бывают газовыми, жидкими и твёрдыми.
•
•
•
•
•
•
1. Твёрдые, жидкие, газообразные растворы
2 .Ионные и коллоидные растворы
3 .Растворение
4 .Растворы электролитов и неэлектролитов
5 .Растворы полимеров
6 .Концентрация растворов
Твёрдые, жидкие, газообразные растворы Существуют также растворы газов в жидкостях, газов в газах и жидкостей в
жидкостях, в последнем случае растворителем считается вода, или же
компонент, которого больше.
Коллоидные и ионные растворы (изучением коллоидных систем занимается
коллоидная химия) отличаются главным образом размерами частиц.
В ионных растворах размер частиц менее 1•10−9 м, частицы в таких растворах
невозможно обнаружить оптическими методами; в то время как в коллоидных
растворах размер частиц 1•10−9 м — 5•10−7 м, частицы в таких растворах
можно обнаружить при помощи ультрамикроскопа (см. эффект Тиндаля)
Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор,
растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов
(молекул) растворителя и растворённого вещества и сопровождается
увеличением энтропии при растворении твёрдых веществ и её уменьшением
при растворении газов. При растворении межфазная граница исчезает, при
этом многие физические свойства раствора (например, плотность, вязкость,
иногда — цвет, и другие) меняются.
В случае химического взаимодействия растворителя и растворённого
вещества сильно меняются и химические свойства — например, при
растворении газа хлороводорода в воде образуется жидкая соляная кислота.
Растворы электролитов и неэлектролитов
Электролиты — вещества, проводящие в расплавах или водных растворах
электрический ток. В расплавах или водных растворах они диссоциируют на
ионы. Неэлектролиты — вещества, водные растворы и расплавы которых не
проводят электрический ток, так как их молекулы не диссоциируют на ионы.
Электролиты при растворении в подходящих растворителях (вода, другие
полярные растворители) диссоциируют на ионы. Сильное физикохимическое
взаимодействие при растворении приводит к сильному изменению свойств
раствора (химическая теория растворов).
Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и
электрический ток не проводят, называются неэлектролитами.
К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к
неэлектролитам — большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или
малополярные связи.
,
,
лассифицируются хим.
цируются хим.
Ү. Закрепление новой темы: Фронтальный опрос:
11.Какие системы называются растворами?
.Какие системы называются растворами?
  (Растворы-это   дисперсные   системы,компоненты   которых
  (Растворы-это   дисперсные   системы,компоненты   которых
равномерно распределены друг в друге.)
равномерно распределены друг в друге.)
22.Какие растворы называются насыщенными ?
.Какие растворы называются насыщенными ?
  (Раствор,который находится в равновесии с растворяемым
  (Раствор,который находится в равновесии с растворяемым
веществом и содержит максимально возможное для данных
веществом и содержит максимально возможное для данных
условий   количество   этого   вещества
  называется
условий   количество   этого   вещества
  называется
насыщенном раствором.)
насыщенном раствором.)
,
3.
  Какие   растворы   называются   насыщенными
,
  Какие   растворы   называются   насыщенными
3.
ненасыщенными , и пересыщенными?
ненасыщенными , и пересыщенными?

(Раствор,который   содержит   меньшее   количество

(Раствор,который   содержит   меньшее   количество
растворенного вещества,чем в насыщенном растворе при тех
растворенного вещества,чем в насыщенном растворе при тех
же условиях ,называется ненасыщенным.)
же условиях ,называется ненасыщенным.)
4.По каким основным признаком классифи
4.По каким основным признаком к
реакций  ..

реакций
 (Этоизменение степени окисления атомов,,входящих в состав реагирующих
веществ,тепловые эффекты химических реакции,обратимость.)
Письменная работа:
Тема «Электролитическая диссоциация»
Уровень А
1 . Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только
гидроксидионы, являются
А. кислотами Б. средними солями В. щелочами Г. кислыми солями
2 . Формула сильного электролита
А. H2SO3 Б. CaCO3 В. HNO3 Г. Cu(OH)2
3 . Сокращенное ионное уравнение реакции Al3+ + 3OH– = Al(OH)3
соответствует взаимодействию
А. хлорида алюминия с водой
Б. алюминия с водой
В. хлорида алюминия со щелочью
Г. алюминия со щелочью.
4 . Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении
реакции Fe + 2HCl(рр) = FeCl2 + H2↑
А. 2 Б. 3 В. 4 Г. 5
5 . Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны
А. 11 и 3 Б. 11 и 5 В. 9 и 3 Г. 9 и 5
Ответ:1.В,2.Б,3.В,4.А,5.А Тема «Электролитическая диссоциация
 Уровень С
1. Пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры трёх веществ,
которые в растворах образуют нитратион ( NO3
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций
между:
 ).

3      =3Na+
 + PO4 3
 + 3Н2 О
   = Ba   SO4       +   K+   + NO3

   =   Ba   SO4 
а) K2SO4 и Ba(NO3)
б) NaOH и H3PO4
Ответ: а)  K2SO4 + Ba(NO3)2   = Ba   SO4       +   K NO3
                  2 K + SO4 2+ Ba+2  +  2NO3
                    Ba+2 +  SO4 2
                   б) 3NaOH  + H3PO4      = Na3 PO4  + 3Н2 О
3 Na++3OH  + 3H+ +PO4
3OH  + 3H3      =3 Н2 О
Тема «Электролитическая диссоциация»
 Уровень В
1. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях
реакции между растворами сульфата натрия и хлорида бария равны
А. 11 и 3 Б. 11 и 5 В. 9 и 3 Г. 9 и 5
2. Составьте молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций
между:
а) AgNO3 и CaCl2
б) H2SO4 и KOH
Ответ:1.А
2.   2AgNO3 + CaCl2
       2Ag+ +2 NO3
       2Ag+  +     2 Cl
       б) H2SO4 + 2KOH =  К2 SO4 + 2Н2О
    2H   + SO4
    2H   + 2OH =  2Н2О
2 +2 K++2OH =  2К+ + SO4 2+ 2Н2О
 + Ca  +2+2 Cl

2Ag Cl

2Ag Cl        + Ca + 2 NO3

2 Ag Cl    + Ca  (NO3  )  2
2
ҮІ. Выставление оценок (объяснением)
ҮІІ.   Домашнее   задание.
3850 стр,7075стр

 «  Химия»   Г.М.Чернобельская,И.Н.Чертков Технологическая карта конструирования этапов теоретического занятия
Название раздела занятия
1 Организационная часть.
2 Целевая установка занятия.
Временной
режим
2 минут
3 минут
3 Актуализация   опорных   знаний,   над   которыми
25 минут
обучающиеся    работали дома по теме
4 Изложение нового материала
40 минут
Закрепление новой темы
10 минут
5 минут
5 минут
5
6
Выставление оценок
7
Домашнее задание ОПОРНЫЕ СХЕМЫ
                          Растворы                   дисперсная система
жидкий
                                  твердый                                          газообразный

                               Предел насыщения
Коэфициент растворимости
                                            Насыщенный                  ненасыщенные
                                                                                пересыщенные
                    Способы выражения концентрации Массовая доля
            m  вва                                              Молярная концентрация
W =    . 100  %                                                           n
           m  рра                                                       C M    =
                                      Объемная доля                                V

file_name: Общие сведения о растворах. Химические реакции, их классификация.docx

intro: Это план урока для студентов колледжей и  профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия". В этом поурочном плане применены различные методы обучения по химии  загадки,кроссворды,тестовые вопросы.Разработка уроков надеюсь поможет в процессе обучения молодым,начинающим  преподавателям нелегкой педагогической работе  .Спасибо большое !!!Это план урока для студентов колледжей и  профлицеев на базе 9-11 классов по предметам  "Химия"

title: разработка урока Общие сведения о растворах


extracted_text:
Тема: Рыцарские турниры.
Урок 24.
Цель: познакомить учащихся с рыцарскими турнирами средневековой Европы,
как частью культуры и началом западноевропейского театра.
Ход урока
I.
Итак, мы уже говорили с вами, что людям во все времена нужны
были   зрелища.   Поэтому   появились   трубадуры   и   труверы,
миннезингеры и ваганты. Все они были частью рыцарской культуры,
главная идея которой – служение Прекрасной Даме и своему сеньору
(господину).   Сегодня   мы   поговорим   еще   об   одной   составляющей
этой культуры – рыцарских турнирах.
Слайд 23
II.
Рыцарь    (от   немецкого  Ritter,     первоначально   –   «всадник»)   –
средневековый дворянский почетный  титул в Западной Европе.
Слайд 4
Рыцарский турнир – военное состязание рыцарей в средневековой
Западной Европе. Стали проводиться со второй половины XI  века,
родина  турниров   –  Франция.
 «Отцом»  турнира   называют
Жоффруа де Прейли. Он написал правила для первых турниров.
Интересно, что сам Жоффруа де Прейли был убит на турнире, для
которого сам же и написал правила.
Слайд 5
Назначение    турнира –  демонстрация     боевых     качеств     рыцарей,
составляющих   главную   военную   силу   средневековья.   Турниры   обычно
устраивались королём, бароном или крупными сеньорами по особым случаям:
в   честь   браков   королей   и     принцев,   в   связи   с   рождением   наследников,
заключением   мира   и   т.д.   На   турниры   собирались   рыцари   со   всех   концов
Европы. Турнир проходил публично, его смотреть приходили и феодальная
знать, и простонародье.
Слайд 67
Для турнира избиралось подходящее место вблизи большого города,
так называемое «ристалище». Ристалище имело четырёхугольную форму и
 было обнесено деревянным барьером. Рядом воздвигали скамейки, ложи,
палатки для зрителей.
Слайд 89
1 Ход турнира регламентировался особым кодексом, за
которого
 участников и условия турнира.
следили
 герольды,
 они
соблюдением
 имена
 называли
Условия (правила) были различными. В XIII
    веке рыцарь не имел права

участвовать в  турнире,  если не мог  доказать, что  четыре  поколения его
предков   были   свободными   людьми.
Слайды 1011
Со    временем   на   турнире   стали проверять    гербы,    ввели специальные
турнирные  книги  и   турнирные списки.
Слайд 12
Обычно   турнир  начинался с  поединка   рыцарей,   только   что
посвящённых  в  рыцарское  звание,  так  называемое  «жюте».   Такой
назывался жюст (от англ.«joust»)  поединок на копьях (конно
поединок
копейная сшибка). Рыцари старались выбить противника из седла, не упав
самому, либо преломить своё копье о щит противника. Затем устраивалось
главное состязание:  имитация сражения двух отрядов, формировавшихся по
«нациям» или областям. Победители брали противников в плен, отнимали
оружие и коней, заставляли побеждённых платить выкуп.

 Вот как описывается поединок двух кавалеристов  датчанина и сакса  в поэ
ме XIII ст. «Песнь
    о     Нибелунгах»:

Датчанин гневным взглядом окинул чужака.
Коням всадили шпоры наездники в бока.
Во вражий щит нацелясь, склонились копья их,
И Людегаст встревожился, хоть был могуч и лих.
С разбега сшиблись кони и на дыбы взвились,
Потом друг мимо друга как ветер понеслись.
Бойцы их повернули и съехались опять,
Чтоб счастья в схватке яростной мечами попытать.
Врага ударил Зигфрид, и дрогнула земля.
Столбом взметнулись искры над шлемом короля,
Как будто ктото рядом большой костер зажег,
Бойцы друг друга стоили: взять верх никто не мог...
2 возобновлялось
     Во      время      поединков     « ломание
ежедневно;    ежедневно    за    битвами    следовали      танцы, концерты,   игры
 и пиры, предлагавшиеся рыцарям и всем зрителям на берегу реки, на опушке
леса, на склоне холма.
копья»

Слайды 1314
      Участники турнира  рыцари и оруженосцы  старались одеться для турнира
как можно ярче и красивее. Также точно  в наимоднейшую одежду  одевалис
ь и зрители. Таким образом, турнир был не только демонстрацией
 рыцарской доблести, но и своеобразным показом последней моды в одежде, д
оспехах и оружии.
Слайд 15
Особенностью турнирных одеяний участников было то, что для достижения м
аксимального   эффекта все  детали  турнирного   доспеха   покрывались
тканевыми накидками  на доспех надевалась красочная гербовая накидка, на
 боевого коня – попона
на
шлем  нашлемное украшение (crest), которое было чисто декоративной деталь
ю, и потому делалось весьма причудливым.
Помимо феодала участника турнира  в гербовые накидки (табарды) одевалась
его прислуга  на  ристалище   пажи  и  оруженосцы,  иногда  его  дама могла
надеть платье с гербом  аппликацией.
изображениями
хозяина,
герба
  с
Слайд 1617
Одежда дам, надеваемая для турниров, отличалась некоторыми элементами
 от обычной парадной одежды. Йозеф Хейзинга говорит следующее:

В ношении платка или предмета одежды возлюбленной дамы, ещё сохран
явших аромат ее волос илитела, эротический элемент рыцарского турнир
а выявляется  столь  непосредственно,  как   только  возможно.
Возбужденные
поединком, дамы дарят рыцарям одну вещь за другой: по окончании турни
раони без рукавов и босы.
Слайд 1820
Обычно  дама  дарила  рыцарю,  к  которому  она   проявляла   свою
благосклонность, какойто элемент своей одежды   перчатку,  платок,  иногда
отрывала рукав платья (вернее не рукав, а ленту  tippet – которой
такой
украшались рукава верхних платьев XIIIXIV
цели лента
  прихватывалась
 нитками, чтобы   её   можно   было   легко   оторвать).   Деталь   одежды
3
не пришивалась намертво, а
столетий.
лишь
Для шлему
рыцарь прикреплял к   своему
благосклонности избранной им дамы сердца.
или
доспеху
как
  знак
III. А теперь вы, как театралы, попробуете побыть герольдами, то есть
людьми, которые распоряжаются, объявляют начало турнира и его
ход. Состязание герольдов.
«СЛУШАЙТЕ! СЛУШАЙТЕ! СЛУШАЙТЕ!
Да пусть все принцы, сеньоры, бароны, рыцари и дворяне  всех
земель Франции и всех других христианских королевств,
 что не объявлены вне закона и не враги нашему королю,  да  хранит
его  Господь,  знают,  что в пятнадцатый день этого
месяца, в Арагонском графстве  и  городе Монпелье
состоится великий  праздник  и  благородный  турнир  с  булавами
установленного веса и затупленными мечами, в соответствующих
доспехах, с плюмажами, гербовыми накидками и конями, покрытыми
попонами с гербами благородных участников турнира, согласно
старого обычая.
Хозяин этого турнира – рыцарь Жак де Моле!
И чтобы знать это лучше, все принцы, сеньоры, бароны, рыцари и
дворяне из вышеуказанных владений и рыцари из любых других
земель, кто не изгнан и не враг нашему королю, кто желает
принять участие в
турнире и ищет чести, могут нести эти малые щиты, что даются вам сей
час, дабы все могли знать, кто
участвует в турнире. И каждый, кто хочет, может иметь их: эти щиты р
азделены на четыре части гербами четырёх рыцарей и
дворянсудей турнира.
И на турнире дамами и девицами будут розданы почётные и
богатые призы.
4 В дополнение я объявляю всем вам: принцам, сеньорам, баронам,
рыцарям и дворянам, которые намереваются участвовать в
турнире, что вы должны прибыть на постоялые дворы за четыре
дня до
турнира и выставить на обозрение ваши гербы в окнах, иначе вам
не позволят участвовать; и это я
говорю от имени моих сеньоров и судей, так что прошу меня
простить!».
5

file_name: Урок 24 Истори театра4класс.doc

доп. образование детей

group: Другое

title: Урок по предмету История театрального искусства. Тема: Рыцарские турниры. 4 театральный класс.