extracted_text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа с. Красная Горка
Заседание  МО учителей химии
Колышлейского района
Урок химии в 10 классе.
Тема.
Ферменты.
Богомолова В.С.,
учитель химии МОУ СОШ с. Красная Горка 27 апреля 2011 года
Тема: Ферменты (Энзимы)
Задачи:
 образовательные: сформировать знания учащихся о ферментах  их особенностях,
строении, механизме их действия; познакомить учащихся с классификацией ферментов,
их ролью в клетке, практическим значением ферментов, реализовать межпредметные
связи;
 развивающие: развивать познавательный интерес, самостоятельную активность
учащихся в ходе выполнения исследовательских работ, развивать логическое мышление,
умение делать выводы; развивать интерес к предмету, любознательность;
 воспитательные: воспитывать ответственность, аккуратность, бережное обращение с
химическими реактивами, экологическую грамотность, прививать культуру общения в
ходе совместной деятельности.
Оборудование:
1) На столах учащихся  оборудование и вещества к лабораторной работе
«Специфичность действия ферментов амилазы и сахаразы»:
 крахмал (2 пробы),
 сахароза (2 пробы),
 растворы амилазы и дрожжевой сахаразы.
2) Таблицы: «Механизм действия ферментов», «Свойства ферментов».
3) Опорные конспекты «Ферменты» на столах учащихся.
4) Результаты исследовательских работ «Действие ферментов слюны на крахмал»,
«Действие желудочного сока на белки».
5) Презентации:
 «Ферменты»,
 «Каталитическая активность фермента каталазы».
6) Эпиграф урока: «Фермены  возбудители жизни». И.П.Павлов.
7) Перчатка (для демонстрации взаимодействия субстрата и фермента).
Подготовительный этап: класс делится на 6 групп, каждая из групп предварительно
получает задание экспериментального, творческого характера, результаты выполнения
которого освещаются на данном уроке.
План урока:
1)  Ферменты. Строение ферментов.
2)  Механизм действия ферментов. 3)  Свойства ферментов. Лабораторная работа «Каталитическая активность ферментов».
4)  Многообразие ферментов, их классификация.
5)  Практическое использование ферментов.
I.Организационный  этап. Подготовка к восприятию нового материала.
Ход урока:
   Изучая химический состав клетки и процессы, которые в ней протекают, мы постоянно
отмечаем, что химические реакции в клетке идут очень быстро. Например, синтез одной
молекулы белка инсулина, состоящего из 51 аминокислотного остатка, завершается за 12
минуты, тогда как в лабораторных условиях для этого требуется много усилий, времени,
средств: когда в 50е годы этот белок был синтезирован искусственно, в этой работе
принимали участие 10 человек в течение 3х лет.
   Проблема: почему же в клетке химические реакции протекают быстрее? (в клетке
химические реакции катализируются ферментами).
    Наш урок будет проходить под девизом Д. Хевеши:
     «Мыслящий  ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удаётся связать
воедино разрозненные факты, им наблюдаемые».
   Прежде чем начать изучение нового материала, послушаем небольшую притчу.
   Умирая, старый араб завещал своим сыновьям 17 прекрасных белых верблюдов:
старшему  половину, среднему – третью часть, младшему – девятую часть. Когда араб
умер, сыновья принялись делить свое наследство, но 17 верблюдов не делится ни на 2, ни
на 3, ни на 9.
   В это время через пустыню шел бедный ученый, дервиш и вел за собой старого черного
верблюда,  нагруженного книгами.  Он подошел к братьям и спросил, о чем они горюют.
Братья поведали о своем наследстве и невозможности его поделить. Тогда дервиш
подарил им своего верблюда. У них стало 18 верблюдов и все получилось: старший
получил 9 верблюдов, средний – 6, младший – 2 верблюда, остался старый верблюд
ученого.
   «Что с ним делать?» – спросили братья.
   «Отдайте мне назад моего верблюда за то, что я помог разделить вам наследство, а то
мне придется самому нести  книги через пустыню» – попросил ученый, и братья вернули
ему верблюда. Вот этот черный верблюд и подобен ферменту. Он сделал возможным такой процесс,
который без него был бы немыслим, а сам остался без изменений. И это, действительно,
основное свойство ферментов.
II. Цели и задачи урока.
   Задачи сегодняшнего урока: изучить особенности строения, механизм действия
ферментов, их свойства, научиться классифицировать ферменты, понимать их
практическое назначение.
  Итак, запишите тему урока «Ферменты» (или Энзимы).
   Какие же вещества мы называем ферментами? (это белки, катализирующие химические
реакции). Это катализаторы обмена веществ. Дыхание, сокращение мышц, передача
сигналов по нервным волокнам, свертывание крови  все эти процессы осуществляются
при участии ферментов. Не случайно И.П.Павлов назвал ферменты «возбудителями
жизни».
   Готовясь к уроку, мы разделили класс на 6 групп, и каждая группа получила
определённое задание:
1 группа: «История вопроса о ферментах».
2 группа: «Строение ферментов».
3 группа: «Механизм действия ферментов».
4 группа: «Свойства ферментов».
5 группа: «Многообразие ферментов, их классификация».
6 группа: «Практическое использование ферментов».
III. Изучение нового материала.

А начнем знакомство с ферментами с исторической справки.
 Слово предоставляется 1 группе.
   Все обменные процессы протекают при участии биологических катализаторов
ферментов.
      Термин «фермент» (от лат. fermentum – закваска) был предложен в начале XVII века
голландским ученым Ван Гельмондом.
  Длительное время шел спор между французским ученым Луи Пастером и немецким
химиком Либихом о природе ферментов. Пастер считал ферменты живыми, и только
искусственным получением ферментов дрожжей спор был разрешен в пользу Либиха. В
конце XIX века из дрожжей был выделен сок, который вызывал брожение, как и дрожжи.
В трактате знаменитого европейского алхимика Василия Валентина (XV в)  брожение
описывается как результат действия некоего духа, и этот дух назвали fermentum (лат. “закваска”). Постепенно происходила материализация ферментов: с духами было
покончено.
   В XIX веке большинство ученых уже считали процесс брожения  совокупностью
реакций, вызванных ферментами. Было предложено называть ферменты  энзимами (от
греч. “энзим” “в дрожжах”). Сегодня термины фермент и энзим  синонимы. Еще в XVIII
– XIX вв. некоторые ученые предполагали, что основой фермента является белок, но эта
мысль не была услышана научным обществом. Лишь в 30х годах ХХ в., когда
американским биохимиком Нортропом были получены кристаллические ферменты
пепсин и трипсин, их белковая природа была окончательно признана, и в 50х годах
подтверждена рентгеноструктурным анализом. На сегодняшний день известно более двух
тысяч ферментов, а сколько еще не изучено?!
2. Какое строение имеют ферменты?
 отчёт 2 группы.
   Ферменты – это белковые молекулы, синтезируемые живыми клетками. В каждой клетке
имеются сотни различных ферментов. С их помощью осуществляются многочисленные
химические реакции, которые проходят с большой скоростью  при температурах,
подходящих для данного организма, то есть в пределах от 5 до 40 градусов.
    По строению ферменты делят на 2 группы:
 работа с опорным конспектом
А) ферментыпротеины (однокомпонентные, т.е. состоят только из белка).
Б) ферментыпротеиды (двухкомпонентные, состоящие из белка и небелковой части).
   Что же является небелковой частью?
 это могут быть ионы металла  они называются кофактор.
 органическое вещество, непрочно связанное с белком  кофермент.
 органическое вещество, прочно связанное с белком  простетическая группа.

 Вывод: все ферменты – белки. Но не все белки – ферменты.

Первичное закрепление: в чем же отличие протеинов от протеидов? Запишите схему
классификации ферментов в тетрадь.
3 группа.  Механизм действия ферментов.
   Ферменты обладают чрезвычайно высокой каталитической активностью, они ускоряют
реакции в десятки и сотни миллионов раз. Но интересно вот что! Чаще всего ферменты
катализируют превращение веществ, размеры молекул которых по сравнению с размерами
молекул ферментов очень малы. Например,  фермент каталаза имеет молекулярную массу
250 тыс.,  а Н2О2, распад которого катализирует каталаза  всего 34, Такое соотношение
между размерами фермента и  субстрата (S)  наводит на мысль, что каталитическая
активность фермента определяется не всей его молекулой, а только небольшим его участком  активным центром фермента  (небольшая часть молекулы фермента (3–5
аминокислотных остатков). Как мы знаем,  реакция между веществами происходит при
условии тесного сближения их молекул.
   Взаимодействие субстрата (S)  c ферментом впервые изучил немецкий ученый Эмиль
Фишер. Он высказал гипотезу (1880 г.), согласно которой субстрат подходит активному
центру фермента как «ключ к замку» или как «рука к перчатке»:
Е         +         S
       →
Е S
→

Е S 1
→

ЕР
      → Е       +       Р
 фермент     субстрат       фермент      преобразованный        фермент     фермент  продукт
                                        субстратный         фермент           продуктивный
                                        комплекс            субстратный           комплекс
                                                                      комплекс
Схема каталитического действия фермента
с образованием ферментсубстратного комплекса
  Образовавшиеся продукты по форме уже не соответствуют активному центру. Они
отделяются от «замка» фермента и поступают в окружающую среду, после этого
освободившийся активный центр может принимать новые молекулы субстрата.
   При денатурации фермента его каталитическая активность исчезает, т.к. нарушается
структура активного центра.
   Кроме активного центра в молекуле фермента  выделяют еще аллостерический центр,
который способен присоединить низкомолекулярные вещества  активаторы или ингибиторы. В результате этого нарушается третичная структура фермента и
взаимодействие фермента и субстрата не происходит.
   Ингибиторами являются ионы тяжёлых металлов, сильные кислоты, щёлочи, спирт –
они блокируют деятельность фермента. Хлоридионы повышают активность фермента,
являясь активаторами.
4 группа.  Свойства ферментов.
   Ферменты отличаются рядом свойств.
1. Термолабильность  изменчивость фермента под влиянием температуры.
   При возрастании температуры активность фермента сначала растет, а затем, выше
определенной температуры, начинает снижаться.
  При t= 70° и выше большинство ферментов полностью утрачивают свою активность изза
денатурации белка.
   Каждый фермент характеризуется температурным оптимумом. Для ферментов
животного происхождения topt = 4050°, для ферментов растительного происхождения
5060°, для человека ~ 37°.
   При понижении t° ферменты теряют свою активность, но при создании нормальных
условий они вновь начинают функционировать.
   Вывод учащихся: Активность ферментов лежит в температурном пределе 3860°С. С
повышением температуры до 7080°С активность  фермента падает, что связано с
изменением природной структуры фермента и разрушением его центров. При повышении
температуры более 80°С происходит инактивация фермента вследствие денатурации
белка.
2. Влияние РН на активность ферментов.
    Различные ферменты имеют различное значение РН:
А) амилаза слюны: РН = 7 (нейтральная среда);
Б) пепсин желудочного сока действует в кислой среде (РН=1,52,5), В) трипсин кишечного сока имеет РН = 89 (щелочная среда).
Результаты исследовательской работы
«Действие ферментов желудочного сока на белки»
    В пробирку с полусваренным куриным белком долили немного натурального
желудочного сока и поместили ее в теплую воду (3839 °С). Через 2030 мин хлопья белка
исчезли.
Условия опыта
1. Температура 37˚, HCl
2. Температура 37˚,
добавили NaOH
3. Пробирка в стакане со
льдом
Наблюдения
Произошло расщепление
белка
Белок не расщепляется
Белок не расщепляется
Вывод
Пищеварение в желудке
происходит только при
температуре тела (3537˚) и
в присутствии HCl (в кислой
среде)
3. Специфичность действия фермента.
   В отличие от неорганических катализаторов действие ферментов строго специфично.
Например, фермент лактаза расщепляет только молочный сахар – лактозу – с
образованием глюкозы и галактозы.
 уравнение реакции на слайде.
   Фермент действует строго на определенный вид связи. В качестве примера давайте
рассмотрим реакцию расщепления мочевины:
             О
║

H2N  —С   —NH2      +   H2O         →         2NH3↑  +  СО2↑
уреаза
  Этот пример знаком всем владельцам кошек: мочевина, содержащаяся в моче кошек,
разлагается на аммиак и СО2  именно аммиаком и пахнет кошачий ящик с песком, если
песок долго не меняли.
   Уреазу образуют бактерии, попадающие в песок из воздуха и начинающие расти и
размножаться. За 1 секунду 1 молекула уреазы расщепляет 30.000 молекул мочевины.
Если бы не было уреазы, то на это потребовалось бы 3 млн. лет.

 И еще. Данный пример затрагивает одну очень серьезную экологическую проблему,
которая касается и нашего села: повышенное содержание аммиака в воде. В результате
этого отмечается повышенное число женских заболеваний и повышенная заболеваемость
кариесом.
   В 20102011 учебном году в МОУ СОШ с. Красная Горка обучается 154 учащихся, из
них
 здоровых детей  26%,
 детей с I группой здоровья  66%  стоящих на Дучете  8%.
   Наибольший  показатель среди заболеваний имеет  кариес:
Учебный год
20082009 учебный год
20092010 учебный год
20102011 учебный год
Количество учащихся в
школе
173
155
154
Количество учащихся с
заболеванием кариес
116 – 67%
78 – 50%
68 – 44%
   Снижение количества школьников с заболеваемостью кариес мы связываем с
деятельностью реабилитационного центра на базе школы, учащиеся своевременно
проходят лечение и профилактические мероприятия.
 Что ещё  можно сделать для снижения этих заболеваний? (кипячение воды – при
кипячении воды аммиак улетучивается).

№
пробы
1
2
3
4
Исследовательская работа
«Специфичность действия ферментов амилазы и сахаразы»
Субстрат
Фермент
Результат опыта
Крахмал
Амилаза слюны
Крахмал
Дрожжевая сахараза
Сахароза
Амилаза слюны
Сахароза
Дрожжевая сахараза
Гидролиз крахмала до мальтозы.
Реакция с йодом отрицательная
(результаты домашней
исследовательской работы)
Реакция с йодом положительная.
Гидролиз крахмала не произошёл
Реакция с фелинговой жидкостью (1
мл NaOH + несколько капель CuSO4)
отрицательная – гидролиз не идёт
Реакция с фелинговой жидкостью
положительная. Произошёл гидролиз
сахарозы до глюкозы. Глюкоза
окисляется до глюконовой кислоты:
появляется жёлтое CuOH,  а затем
красное окрашивание Cu2O
   Вывод: амилаза слюны катализирует расщепление крахмала, но не действует на
сахарозу. Дрожжевая сахараза катализирует расщепление сахарозы, но не действует на
крахмал.
   Общий вывод: ферменты обладают высокой специфичностью действия. Каждый
фермент выполняет строго отведённые ему функции, не влияя на течение многих
десятков и сотен других реакций. Это объясняется точным взаимным пространственным
соответствием молекул субстрата и активного центра фермента. Результаты домашней исследовательской работы
«Действие ферментов слюны на крахмал».
   Налейте в посуду стакан холодной воды и разведите в ней полложки крахмала. На
небольшом огне доведите жидкость до кипения и варите еще 5~10 мин, постоянно
помешивая, до образования однородной клейкой массы. Смочите в крахмальном
клейстере бинт и дайте ему просохнуть.
   Приготовьте реактив на крахмал — йодную воду (налейте в блюдце немного воды и
добавьте несколько капель йода, чтобы получилась жидкость цвета крепко заваренного
чая).
   Исследуйте ферменты своей слюны. Намотайте на спичку вату, смочите ее слюной, а
затем на накрахмаленном бинте слюной напишите букву или сделайте рисунок.
Расправленный бинт зажмите в руках и подержите его некоторое время (12 мин), чтобы
он нагрелся.
   Опустите бинт в йодную воду, тщательно расправив его. Участки, где остался крахмал,
окрасятся в синий цвет, а места, обработанные слюной, останутся белыми, так как
крахмал в них распался до глюкозы, которая с йодом синего окрашивания не дает. Если
все сделано верно, на синем фоне появится белая буква или рисунок.
 Какова каталитическая активность ферментов? Этот вопрос мы рассмотрим на
примере изучения работы фермента каталазы.

   В каждой растительной и животной клетке имеется фермент каталаза, который
расщепляет пероксид водорода.
  Пероксид водорода  это ядовитое вещество, которое образуется в организме в
результате ОВреакций. Так вот чтобы не произошло самоотравления клетки и организма
в целом, каталаза расщепляет это вещество до воды и кислорода:
               каталаза
2Н2О2     >  2Н2О + О2↑
 отчёт 4 группы.
     презентация
Защита проекта
«Каталитическая активность ферментов».
Вывод: общие свойства ферментов:
 способны к растворению в воде и образованию коллоидных растворов;
 увеличивают скорость реакции;
 не расходуются в реакции;
 амфотерны;
 их присутствие не влияет на свойства продуктов реакции;
 характерно протекание цветных реакций;  изменяют энергию активации, при которой может произойти реакция;
 не изменяют скольконибудь значительно температуру, при которой происходит
реакция;
 способны к денатурации и гидролизу.
5 группа.  Многообразие ферментов, их классификация.
    Названия ферментов производят от названий субстратов, на которые они действуют, по
схеме: тип катализируемой данным ферментом реакции + название одного из продуктов
реакции (или одного из ее участников) с прибавлением окончания аза. Окончание аза
служит для обозначения ферментной природы. Например: фермент молочная оксидаза
(другое название – дегидрогеназа) катализирует превращение молочной кислоты в
уксусную.
   По названию фермента можно понять сущность реакции.
   Почти каждая химическая реакция в клетке катализируется особым ферментом. Число
реакций в клетке достигает нескольких тысяч. Соответственно, в клетке обнаружено
несколько тысяч ферментов. И чтобы не запутаться в их многообразии, их
классифицируют.
  Давайте поработаем с опорным конспектом и учебником: назовите группу ферментов и
укажите их функцию (фронтальная работа – по цепочке)
Группа
Оксидо
редуктазы
Катализируемая реакция
480 ферментов. Катализируют ОВреакции в живой клетке  дыхание,
брожение, гликолиз.
Трансферазы Перенос определенных групп атомов от одного вещества к другому
Гидролазы.
460 ферментов, к ним относятся пищеварительные ферменты, входящие в
состав лизосом и других органоидов, где они способствуют распаду более
крупных биомолекул на простые.
Катализируют реакции гидролиза, при которых из субстрата образуются
два продукта.
230 ферментов. Катализируют реакции негидролитического расщепления.
Различают
ССлиазы
СОлиазы
CNлиазы
80 ферментов Ферменты, катализирующие превращения в пределах одной
молекулы (реакции изомеризации), они вызывают внутримолекулярные
перестройки.
Около 80 ферментов.  Катализируют реакции синтеза.
Лиазы.
Изомеразы.
Лигазы (синтетазы)
6 группа.  Практическое использование ферментов.
   Существует  наука, которая занимается изучением ферментов – энзимология.
   Ферменты получили широкое применение в легкой, пищевой и химической
промышленности, а также в медицинской практике.
   1. В пищевой промышленности ферменты используют при приготовлении
безалкогольных напитков, пива, сыров, консервов, колбас, копченостей.
   2. В животноводстве ферменты используют при приготовлении кормов для с/х
животных, особенно молодняка.
   Мы беседовали с главным  ветеринарным врачом ООО «Красная Горка» Зелинским
Виктором Владимировичем и он рассказал нам о том, что для животноводства выпускают
ферментные препараты 2х групп  грибные и бактериальные. Например: пектавомарин
культура плесневого гриба; амилоризин  высушенная культура плесневого гриба.
    Как же вводятся ферментные препараты и какова их норма введения?
   Наиболее современный способ применения препаратов – введение их в состав
премиксов или комбикормов. Нормы введения ферментов рассчитывают исходя из
возраста и планируемого прироста животных. Например, для телят молочного возраста
ферментные препараты вводят в молоко, а после 4х месяцев  в концентратную смесь.
Норму ввода ферментных препаратов в комбикорм исчисляют из количества кормовых
единиц и удельного веса комбикорма в рационе. Например, при общей потребности
животного в 10 кормовых единиц в сутки требуется ввести в рацион 20 грамм
глюкавомарина.
 таблица «Нормы введения ферментных препаратов в комбикорма для свиней (в %).
   3. Ферменты используют при изготовлении фотоматериалов.
   4. Ферменты используют при обработке овса и конопли.
   5. Ферменты используют для смягчения кожи в кожевенной промышленности.
   6. Ферменты входят в состав стиральных порошков, зубных паст.
   7. В медицине ферменты имеют диагностическое значение – определение отдельных
ферментов в клетке помогает распознаванию природы заболевания (например,  вирусный
гепатит – по активности фермента в плазме крови) их используют для замещения
недостающего фермента в организме. Вывод учащихся 6 группы: ферменты применяются более чем в 25 отраслях
промышленности, медицине, ведутся разработки по применению ферментов для
превращения химической энергии в электрическую. И это лишь малая часть того поля
деятельности, которое отвел ферментам человек.
III. Закрепление изученного материала.
1)  Итак, какой  вывод можно сделать по изученной теме?
Общий вывод: ферменты  катализаторы и для них характерны все принципы катализа,
но ферменты обладают и рядом уникальных свойств, которые их отличают от
неорганических катализаторов. Это отличие объясняется белковой природой фермента.
2)  Как вы понимаете выражение: «Все ферменты  белки, но не все белки  ферменты»?
3)  Тест.
I. Выбери правильный ответ:
1. Ферменты – это катализаторы:
а) углеводной природы;
б) белковой природы;
в) неорганической природы;
г) липидной природы.
2. Участок молекулы фермента, отвечающий за присоединение вещества:
а) каталитический центр;
б) субстратный центр;
в) аллостерический центр;
г) активный центр.
3. Почему под влиянием высокой температуры ферменты теряют свою активность?
а) понижается активность субстрата;
б) изменяется пространственная структура молекул;
в) изменяется содержание ферментов в клетке.
4. При какой температуре наступает оптимальная активность ферментов у
животных?
а) 4050˚; б) 3040˚;
в) 50˚.
5. Что происходит с ферментом при его взаимодействии с субстратом?
а) фермент мутирует;
б) фермент не изменяется;
в) фермент превращается в новое вещество.
 Взаимопроверка (анализ теста)
Число правильных
ответов
Вывод
5
4
3
2
Тему усвоил
Тему усвоил достаточно
Тему усвоил плохо
Тему не усвоил, приходишь на дополнительное занятие
II. Дайте ответ в форме: А =Б; А> Б; А<Б.
1.
А. Скорость гидролиза крахмала в присутствии 10% соляной кислоты, при 100°;
Б. Скорость гидролиза крахмала в присутствии амилазы, при 37°.            (А < Б)
2.
А. Каталитическая активность каталазы в реакции разложения Н2О2 ;
Б. Каталитическая активность железа в реакции разложения Н2О2.          (А  > Б)
3.
А. Температурный оптимум для ферментов.
Б. Температурный оптимум для неорганических катализаторов.                (А < Б) IV. Итог урока, оценка и учет знаний.
V. Домашнее задание:
1)  Изучить § 30,
2)  Задача 8 (с.256),
3) Творческое задание: подготовить презентацию. Реферат по теме «Области применения
ферментов»,
4) Индивидуальные задания: подготовить опережающие задания по теме «Гормоны»
VI. Рефлексия.
Жизнь на самом деле состоит
Из невероятных комбинаций.
Если все Отечество грустит,
Не переставайте улыбаться!
Это, разумеется, не путь
Вовремя остановить ошибки.
Но ведь должен, должен ктонибудь
Просто так дарить свою улыбку!
 Спасибо вам за урок и хорошего вам настроения!
Исследовательская работа.
Действие ферментов слюны на крахмал.
   Налейте в посуду стакан холодной воды и разведите в ней полложки крахмала. На
небольшом огне доведите жидкость до кипения и варите еще 5~10 мин, постоянно
помешивая, до образования однородной клейкой массы. Смочите в крахмальном
клейстере бинт и дайте ему просохнуть.
   Приготовьте реактив на крахмал — йодную воду (налейте в блюдце немного воды и
добавьте несколько капель йода, чтобы получилась жидкость цвета крепко заваренного
чая).
   Исследуйте ферменты своей слюны. Намотайте на спичку вату, смочите ее слюной, а
затем на накрахмаленном бинте слюной напишите букву или сделайте рисунок.
Расправленный бинт зажмите в руках и подержите его некоторое время (12 мин), чтобы
он нагрелся.
   Опустите бинт в йодную воду, тщательно расправив его. Участки, где остался крахмал,
окрасятся в синий цвет, а места, обработанные слюной, останутся белыми, так как крахмал в них распался до глюкозы, которая с йодом синего окрашивания не дает. Если
все сделано верно, на синем фоне появится белая буква или рисунок.
Мы провели исследовательскую работу
«Действие ферментов слюны на крахмал».

   В приготовленном  крахмальном клейстере смочили бинт и дали ему просохнуть.
   Затем приготовили реактив на крахмал — йодную воду (в  воду  добавили несколько
капель йода, чтобы получилась жидкость цвета крепко заваренного чая).
    Намотали на спичку вату, смочили её слюной, а затем на накрахмаленном бинте слюной
сделали рисунок. Расправленный бинт зажали в руках и подержали 12 мин, чтобы он
нагрелся.
   Затем опустили бинт в йодную воду, тщательно расправив его. Участки, где остался
крахмал, окрасились в синий цвет, а места, обработанные слюной, остались белыми, так
как крахмал в них распался до глюкозы, которая с йодом синего окрашивания не дает.  В
результате на синем фоне появился белый  рисунок.
Исследовательская работа.
Действие ферментов желудочного сока на белки
    В пробирку с полусваренным куриным белком долейте немного натурального
желудочного сока и поместите ее в теплую воду (3839 °С). Через 2030 мин хлопья белка
исчезнут. Объясните, почему это произошло.
3. Лабораторный опыт
«Открытие фермента каталазы» Цель. Доказать присутствие ферментов в животных и растительных клетках.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, микроскоп, предметное стекло,
лучинка, спички; стакан с Н2О2 (3%й рр), песок, ткани растительные и животные.
Ход работы
   Ферменты содержатся в каждой животной и растительной клетках. Большая часть
ферментов связана с определенными клеточными структурами (ядро, цитоплазма,
пластиды, лизосомы и т. д.), где и осуществляется их функция. Каталаза содержится в
микротельцах (пероксисомах). Эти тельца имеют овальную форму, зернистую структуру,
находятся в цитоплазме.
Пероксисомы имеют размеры 0,3–1,5 мкм
и содержат внутри кристаллические
ферменты
   Пероксисомы имеют размеры 0,3–1,5 мкм и содержат внутри кристаллические
ферменты.  Фермент каталаза  катализирует расщепление пероксида водорода с
образованием молекул воды и кислорода: Расщепляя Н2О2, каталаза играет защитную
роль. Она обезвреживает ядовитое вещество (пероксид водорода), которое непрерывно
образуется в клетке в процессе жизнедеятельности. Активность фермента очень высока:
при 0 °С – 1 молекула катализатора разлагает за 1 секунду до 40 000 молекул Н2О2 .
Практическая часть.
1. Прилейте по 2 мл Н2О2 в пять пробирок с:
а) сырой печенью;
б) вареной печенью;
в) сырым картофелем;
г) вареным картофелем;
д) песком.
2. На предметное стекло в каплю воды положите лист бегонии и рассмотрите его под
микроскопом. 3. Нанесите на лист элодеи две капли пероксида водорода и под микроскопом наблюдайте
бурное выделение пузырьков кислорода из клеток листа элодеи.
4. Результаты эксперимента:
Образцы
Наблюдения
Вывод
Сырое мясо
Сырая рыба
Сырой картофель
Варёное мясо
Варёная рыба
Варёный картофель
Наблюдается
выделение
пузырьков газа
Изменений не
происходит
В образцах живых тканей происходит
реакция расщепления пероксида водорода.
В тканях образцов, подвергнутых
термической обработке, реакция не
происходит.
5. Ответьте на вопросы.
 Чем обусловлено расщепление пероксида водорода в пробирках с кусочками
сырой печени, сырого картофеля и при действии пероксида водорода на лист
элодеи?
 Какие уровни организации молекулы белкафермента каталазы разрушаются
при варке картофеля и печени в нашем опыте и разрыв каких молекулярных
связей привел к денатурации этого белка?
 Почему расщепление пероксида водорода в пробирках с кусочками вареного
картофеля и печени, а также в пробирке с песком не наблюдалось?
Объяснение результатов опытов:
   В тканях и клетках живых организмов присутствуют специальные белки, выполняющие
роль биологических катализаторов – ферментов.
    В тканях и клетках, подвергнутых термической обработке, белки денатурировали,
разрушилась их структура.
Изменение условий опытов:
   Провели опыты, идентичные предыдущим, но предварительно измельчили образцы
тканей при помощи пестика, ступки и речного песка, увеличив площадь соприкосновения
реагирующих веществ.  Результат тот же, но увеличилась скорость химической реакции.
Выводы:
   Биологические катализаторы – ферменты – дают возможным протекание химических
реакций при нормальных условиях: комнатной температуре и без использования каких
либо сильнодействующих химических веществ. Увеличение площади соприкосновения реагентов увеличивает скорость химической
реакции.
ЛИТЕРАТУРА
Батуев А.С., Гуленкова М.А. и др. Биология. Большой справочник для школьников и
поступающих в вузы. М.: Издательский дом «Дрофа», 1999, с. 116; Биология (приложение
к газете «Первое сентября»), 1999, № 15;
Грин Н., Стаут У., Тейлор Д. Биология. М.: Мир, 1990, т. 1, с. 195–209;
Демьяненков Е.Н. Биология в вопросах и ответах. М.: Просвещение, 1996, с. 38;
Ермолаев М.В. Биологическая химия. М.: Медицина, 1983, с. 92–114;
Кемп П., Арис К. Введение в биологию. М.: Мир, 1988, с. 251–253;
Корсунская В.М., Мироненко Г.Н., Мокеева З.А., Верзилин Н.М. Уроки общей биологии.
М.: Просвещение, 1986,
с. 137–141;
Муртазин Г.М. Задачи и упражнения по общей биологии. М.: Просвещение, 1981, с. 81–
82, 91–92;
Овчинников Ю.А., Шамин А.Н. Строение и функции белков. (Библиотека Детской
энциклопедии.) М.: Педагогика, 1983, с. 49–74;
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия11. М.: Просвещение, 1998.
Ферменты  биологические катализаторы с огромной каталитической активностью. В
курсе изучения неорганической и органической химии мы уже встречались с
деятельностью катализаторов, но неорганической природы. Сравнить действие
неорганических катализаторов и ферментов было предложено группе №1.
Выступление группы №1, демонстрация результатов предварительного эксперимента
“Гидролиз крахмала под действием амилазы и соляной кислоты”, “Разложение пероксида
водорода на кислород под действием каталазы и оксида марганца (IV). Вывод учащихся:
ферменты обладают высочайшей каталитической активностью.
Выступление группы №2 «Специфичность действия ферментов», демонстрация
результатов предварительного эксперимента “Абсолютная специфичность действия
уреазы”, “Групповая специфичность действия дрожжевой сахаразы”.
Вывод учащихся: ферменты обладают высокой специфичностью действия. Каждый
фермент выполняет строго отведенные ему функции, не влияя на течение многих
десятков и сотен других реакций, происходящих в его окружении. Это объясняется
точным взаимным пространственным соответствием молекулы субстрата и субстратного
центра фермента. Выступление группы №4, демонстрация результатов предварительного эксперимента
“Влияние активаторов и ингибиторов на активность амилазы”.
Вывод учащихся: Ионы тяжелых металлов, сильные кислоты, щелочи, спирт блокируют
деятельность фермента, являются ингибиторами. Хлорид  ионы повышают активность
фермента, являются активаторами.
   К классу оксидоредуктаз относят ферменты, катализирующие реакции окисления —
восстановления. Окисление протекает как процесс отнятия атомов Н (электронов) от
субстрата, а восстановление — как присоединение атомов Н (электронов) к акцептору.
    В класс трансфераз входят ферменты, ускоряющие реакции переноса функциональных
групп и молекулярных остатков от одного соединения к другому. Это один из наиболее
обширных классов: он насчитывает около 500 индивидуальных ферментов. В зависимости
от характера переносимых группировок различают фосфотрансферазы,
аминотрансферазы, гликозилтрансферазы, ацилтрансферазы, трансферазы, переносящие
одноуглеродные остатки (метилтрансферазы, формилтрансферазы), и др. Например,
амидазы ускоряют гидролиз амидов кислот. Из них важную роль в биохимических
процессах в организме играют уреаза, аспарагиназа и глутаминаза.
   Уреаза была одним из первых белковферментов, полученным в кристаллическом
состоянии. Это однокомпонентный фермент (М=480000), молекула его глобулярна и
состоит из 8 равных субъединиц. Уреаза ускоряет гидролиз мочевины до NН3 и СO2.
   Характерные черты действия ферментов класса лигаз (синтетаз) выявлены совсем
недавно в связи со значительными успехами в изучении механизма синтеза жиров, белков
и углеводов: Оказалось, что старые представления об образовании этих соединений,
согласно которым они возникают при обращении реакций гидролиза, не соответствуют
действительности. Пути их синтеза принципиально иные.
   Главная их особенность — сопряженность синтеза с распадом веществ, способных
поставлять энергию для осуществления биосинтетического процесса. Одним из таких
природных соединений является АТФ. При отрыве от ее молекулы в присутствии лигаз
одного или двух концевых остатков фосфорной кислоты выделяется большое количество
энергии, используемой для активирования реагирующих веществ. Лигазы же
каталитически ускоряют синтез органических соединений из активированных за счет
распада АТФ исходных продуктов. Таким образом, к лигазам относятся ферменты,
катализирующие соединение друг с другом двух молекул, сопряженное с гидролизом
пирофосфатной связи в молекуле АТФ или иного нуклеозидтрифосфата. Механизм действия лигаз изучен еще недостаточно, но, несомненно, он весьма сложен. В
ряде случаев доказано, что одно из участвующих в основной реакции веществ сначала
дает промежуточное соединение с фрагментом распадающейся молекулы АТФ, а вслед за
этим указанный промежуточный продукт взаимодействует со вторым партнером основной
химической реакции с образованием конечного продукта.
   Все обменные процессы протекают при участии биологических катализаторов
ферментов. Термин «фермент» (от лат. fermentum – закваска) был предложен в начале XVII века
голландским ученым Ван Гельмондом.
  Длительное время шел спор между французским ученым Луи Пастером и немецким
химиком Либихом о природе ферментов. Пастер считал ферменты живыми, и только
искусственным получением ферментов дрожжей спор был разрешен в пользу Либиха. В
конце XIX века из дрожжей был выделен сок, который вызывал брожение, как и дрожжи.
В трактате знаменитого европейского алхимика Василия Валентина (XV в)  брожение
описывается как результат действия некоего духа, и этот дух назвали fermentum (лат.
“закваска”). Постепенно происходила материализация ферментов: с духами было
покончено.
   В XIX веке большинство ученых уже считали процесс брожения  совокупностью
реакций, вызванных ферментами  биологическими катализаторами. Было предложено
называть ферменты  энзимами (от греч. “энзим” “в дрожжах”). Сегодня термины фермент
и энзим  синонимы. Еще в XVIII – XIX вв. некоторые ученые предполагали, что основой
фермента является белок, но эта мысль не была услышана научным обществом. Лишь в
30х годах ХХ в., когда американским биохимиком Нортропом были получены
кристаллические ферменты пепсин и трипсин, их белковая природа была окончательно
признана, и в 50х годах подтверждена рентгеноструктурным анализом. На сегодняшний
день известно более двух тысяч ферментов, а сколько еще не изучено?!
  Итак, ферменты  биологические катализаторы белковой природы, ускоряющие
химические реакции в живом организме и вне его. 3 группа.  Механизм действия ферментов.
   Ферменты обладают чрезвычайно высокой каталитической активностью, они ускоряют
реакции в десятки и сотни миллионов раз. Но интересно вот что! Чаще всего ферменты
катализируют превращение веществ, размеры молекул которых по сравнению с размерами
молекул ферментов очень малы. Например,  фермент каталаза имеет молекулярную массу
250 тыс.,  а Н2О2, распад которого катализирует каталаза  всего 34, Такое соотношение
между размерами фермента и  субстрата (S)  наводит на мысль, что каталитическая
активность фермента определяется не всей его молекулой, а только небольшим его
участком  активным центром фермента  (небольшая часть молекулы фермента (3–5
аминокислотных остатков). Как мы знаем,  реакция между веществами происходит при
условии тесного сближения их молекул.
   Взаимодействие субстрата (S)  c ферментом впервые изучил немецкий ученый Эмиль
Фишер. Он высказал гипотезу (1880 г.), согласно которой субстрат подходит активному
центру фермента как «ключ к замку».
Схема каталитического действия фермента
с образованием ферментсубстратного комплекса
   Образовавшиеся продукты по форме уже не соответствуют активному центру. Они
отделяются от «замка» фермента и поступают в окружающую среду, после этого
освободившийся активный центр может принимать новые молекулы субстрата.
   При денатурации фермента его каталитическая активность исчезает, т.к. нарушается
структура активного центра.
   Кроме активного центра в молекуле фермента  выделяют еще аллостерический центр,
который способен присоединить низкомолекулярные вещества  активаторы или ингибиторы. В результате этого нарушается третичная структура фермента и
взаимодействие фермента и субстрата не происходит.
4 группа.  Свойства ферментов.

Ферменты отличаются рядом свойств.
1. Термолабильность  изменчивость фермента под влиянием температуры.
   При возрастании температуры активность фермента сначала растет, а затем, выше
определенной температуры, начинает снижаться.
80
  При t= 70° и выше большинство ферментов полностью утрачивают свою активность изза
денатурации белка.
   Каждый фермент характеризуется температурным оптимумом. Для ферментов
животного происхождения topt = 4050°, для ферментов растительного происхождения
5060°, для человека ~ 37°.
   При понижении t° ферменты теряют свою активность, но при создании нормальных
условий они вновь начинают функционировать.
   Вывод: Активность ферментов лежит в температурном пределе 3860°С. С повышением
температуры до 7080°С активность падает, что связано с изменением природной
структуры фермента и разрушением его центров. При повышении температуры более
80°С происходит инактивация фермента вследствие денатурации белка.
2. Влияние РН на активность ферментов.
    Различные ферменты имеют различное значение РН:
А) амилаза слюны: РН = 7 (нейтральная среда);
Б) пепсин желудочного сока действует в кислой среде (РН = 1,52,5);
В) трипсин имеет РН = 89 (щелочная среда).
3. Специфичность действия фермента, т.е. фермент действует на определенный вид
связи. В качестве примера давайте рассмотрим реакцию расщепления мочевины:
             О
║

H2N  —С   —NH2      +   H2O         →         2NH3↑  +  СО2↑
уреаза Этот пример знаком всем владельцам кошек: мочевина, содержащаяся в моче кошек,
разлагается на аммиак и СО2  именно аммиаком и пахнет кошачий ящик с песком, если
песок долго не меняли.
   Уреазу образуют бактерии, попадающие в песок из воздуха и начинающие расти и
размножаться. За 1 секунду 1 молекула уреазы расщепляет 30.000 молекул мочевины.
Если бы не было уреазы, то на это потребовалось бы 3 млн. лет.

   Для животноводства выпускают ферментные препараты 2х групп  грибные и
бактериальные. Например: пектавомарин   культура плесневого гриба; амилоризин
высушенная культура плесневого гриба.
    Как же вводятся ферментные препараты и какова их норма введения?
   Наиболее современный способ применения препаратов – введение их в состав
премиксов или комбикормов. Нормы введения ферментов рассчитывают исходя из
возраста и планируемого прироста животных. Например, для телят молочного возраста
ферментные препараты вводят в молоко, а после 4х месяцев  в концентратную смесь.
Норму ввода ферментных препаратов в комбикорм исчисляют из количества кормовых
единиц и удельного веса комбикорма в рационе. Например, при общей потребности
животного в 10 кормовых единиц в сутки требуется ввести в рацион 20 грамм
глюкавомарина.
   Ферменты – это белковые молекулы, синтезируемые живыми клетками. В каждой клетке
имеются сотни различных ферментов. С их помощью осуществляются многочисленные
химические реакции, которые проходят с большой скоростью  при температурах,
подходящих для данного организма, то есть в пределах от 5 до 40 градусов.
    По строению ферменты делят на 2 группы:
А) ферментыпротеины (однокомпонентные, т.е. состоят только из белка).
Б) ферментыпротеиды (двухкомпонентные, состоящие из белка и небелковой части).
   Что же является небелковой частью?
 это могут быть ионы металла  они называются кофактор.  органическое вещество, непрочно связанное с белком  кофермент.
 органическое вещество, прочно связанное с белком  простетическая группа.

 Вывод: все ферменты – белки. Но не все белки – ферменты.
Исследовательская работа
«Специфичность действия ферментов амилазы и сахаразы»
Субстрат
Фермент
Результат опыта
Крахмал
Амилаза слюны
Крахмал
Дрожжевая сахараза
Сахароза
Амилаза слюны
Сахароза
Дрожжевая сахараза
Исследовательская работа
«Специфичность действия ферментов амилазы и сахаразы»
Субстрат
Фермент
Результат опыта
Крахмал
Амилаза слюны
№
пробы
1
2
3
4
№
пробы
1
2
Крахмал
Дрожжевая сахараза 3
4
Сахароза
Амилаза слюны
Сахароза
Дрожжевая сахараза
Тест по теме «Ферменты»
I. Выбери правильный ответ:
1. Ферменты – это катализаторы:
а) углеводной природы;
б) белковой природы;
в) неорганической природы;
г) липидной природы.
2. Участок молекулы фермента, отвечающий за присоединение вещества:
а) каталитический центр;
б) субстратный центр;
в) аллостерический центр;
г) активный центр.
3. Почему под влиянием высокой температуры ферменты теряют свою активность?
а) понижается активность субстрата;
б) изменяется пространственная структура молекул;
в) изменяется содержание ферментов в клетке.
4. При какой температуре наступает оптимальная активность ферментов у
животных?
а) 4050˚;
б) 3040˚;
в) 50˚. 5. Что происходит с ферментом при его взаимодействии с субстратом?
а) фермент мутирует;
б) фермент не изменяется;
в) фермент превращается в новое вещество.
II. Дайте ответ в форме: А =Б; А> Б; А<Б.
1.
А. Скорость гидролиза крахмала в присутствии 10% соляной кислоты, при 100°;
Б. Скорость гидролиза крахмала в присутствии амилазы, при 37°.
2.
А. Каталитическая активность каталазы в реакции разложения Н2О2 ;
Б. Каталитическая активность железа в реакции разложения Н2О2.
3.
А. Температурный оптимум для ферментов.
Б. Температурный оптимум для неорганических катализаторов.

file_name: Ферменты конспект.doc

title: Конспект урока химии по теме "Ферменты" (10 класс)


extracted_text:
8 класс
Урок:  Играпутешествие « Типы химических реакций»
Цели урока: ( слайд.3)
Образовательная:
Закрепить и расширить знания учащихся о химических реакциях, их
признаках и условиях протекания;
Научить выделять существенные признаки, которые могут быть положены в
основу классификации химических реакций;
Рассмотреть классификацию химических реакций по числу и составу
реагирующих и образующихся веществ;
Продолжить отрабатывать умение учащихся расставлять коэффициенты;
Развивающая :
развивать научное мышление обучающихся через установление причинно
следственных связей;
эксперимент и анализ эмпирических данных, умений анализировать
результаты наблюдаемых опытов.
Воспитательные :
формирование исследовательской компетенции обучающихся при изучении
типов химических реакций.
Задачи:
1) обобщить и систематизировать знания о типах химических реакций,
закрепить умения составлять уравнения химических реакций и расставлять
коэффициенты в уравнениях химических реакций.
2) сформировать комплекс общеучебных познавательных умений  логически
мыслить, анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы,
аргументировать и отстаивать свою точку зрения.
3)совершенствовать коммуникативные и организационные умения (правильное
использование химической терминологии и символики, потребности вести
диалог, выслушивать оппонента, способности открыто выражать и
аргументировано отстаивать свою точку зрения).
Место урока в школьном курсе: урок изучается в разделе «Первоначальные
химические понятия» Планируемые результаты:
 урок должен помочь обучающимся 8 класса сформировать следующие
универсальные учебные действия:
 1)Личностные УУД: определиться в выборе индивидуальных
образовательных потребностей; научиться общаться со сверстниками,
отстаивать свою точку зрения в процессе беседы, показывать свою
убежденность в вопросах значения химических знаний в повседневной жизни;
оценивать жизненные ситуации и поступки с точки зрения общечеловеческих
норм.
 2)Регулятивные УУД: организовывать свое рабочее место под руководством
учителя; определять цель и составлять план выполнения задания; развивать
практические навыки и умения при решении повседневных проблем связанных
с химией.
 3)Познавательные УУД: научиться выполнять творческие задания для
самостоятельного получения и применения знаний; устанавливать причинно
следственные связи; выдвигать гипотезы и обосновывать их; формулировать
проблемы.
4)Коммуникативные УУД: участвовать в диалоге на уроке и в жизненных
ситуациях; сотрудничать с одноклассниками в поиске и сборе информации;
принимать решения и реализовывать их; точно выражать свои мысли.
Форма учебного процесса: классный урок.
Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний учащихся.
Вид урока: урок играпутешествие.
Система оценивания. На каждом этапе учащимся, выполняющим задания у
доски, а также активно работающим на своих местах, выдаются аурики (от
лат. aurum – золото) – показатель работоспособности и активности учащихся
на уроке, которые ребята подклеивают в свои «Наградные листы». К концу
урока у учащихся накапливается определенное количество ауриков, по
которым легко оценивать их работу на уроке: 5 ауриков – оценка «5», 4
аурика – «4», 3 аурика – «3».
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, таблица «Угадай слово»,
шифровки, специальное оформление маршрута путешествия (изображение
горы, цветочная поляна, снежное облако), карточки с заданиями, лист ватмана
для суперигры «Крестикинолики», аурики; на столах учащихся: схемаконспект урока с заданиями, условные знаки
поездов (красный кружок и зеленый треугольник); наградные листы, анкеты
для учащихся; разбавленные растворы серной кислоты, хлорида магния,
карбоната натрия, гидроксида натрия, фенолфталеин.
I. Организационный момент
Здравствуйте. Сегодня нам с вами предстоит совместная работа и я хочу ,
чтобы вы получили от нее удовольствие. Для этого у вас есть все. У Вас есть
глаза, чтобы увидеть мои записи, у Вас есть разум , чтобы их воспринять , у
Вас  есть смелость, чтобы последовать моим советам, у Вас есть Все , чтобы  "
подняться на вершину знаний"! Поэтому не будем стоять на месте, а будем
двигаться только вперед! В качестве девиза сегодняшнего урока я предлагаю
слова :
( китайской мудрости)( слайд.1 )
Расскажи мне, и я забуду,
 покажи мне , и я запомню,
 вовлеки меня , и я научусь.
II. Сообщение темы, цели урока, мотивация учащихся
Учитель.
А тему урока вы сами мне подскажите.
Эти явления знаете вы,
В природе и в быту встречаются они,
А отличают эти явления взаимные превращения,
При которых образуются всегда новые вещества.
Что же это за явления?
Ученики. Химические реакции.
Учитель. Тема нашего урока «Типы химических реакций».  ( слайд.
2)Сегодня на уроке мы должны систематизировать все полученные вами
знания о химических реакциях, их типах и условиях протекания, для того
чтобы в дальнейшем вы могли правильно описывать химические свойства
веществ, а также предсказывать возможности их получения. Все , что
нас окружает , состоит из веществ. Кажется , они живут своей жизнью,
таинственной , неповторимой. Взаимодействуя, они изменяют свой
состав. И задача человека , изучив этот мир, постараться использовать
полученные знания на благо. Сегодня , мы продолжим знакомство с удивительным волшебным миром химических реакций. А для этого мы с
вами совершим восхождение к вершине горы.
На горе вас ждет сюрприз,
Там еще и суперприз!
Чтобы гору перейти и к вершине нам дойти,
Нужно многое постичь, надо много сил вложить:
Не бояться отвечать и вопросы задавать,
Уравнения химических реакций писать,
Знать, как их отличать,
Все задания выполнять, друг у друга проверять.
Цель свою тогда достигнем –
О типах реакций все постигнем!
У каждого из вас на столе лежит наградной лист. По пути к вершине
«химической горы» я вам буду давать аурики – показатель вашей
активности, они лежат у вас на столе . А вы эти аурики будете
приклеивать в свои наградные листы .
Чтобы достичь цели, т.е. добраться до вершины горы, мы должны
преодолеть 5 этапов:
( слайд.4)
1) «Найди лишнее»;
2) «Угадай слово»;
3) «Письмо»;
4) «Химический букет»;
5) «Химический снегопад».
III. Актуализация знаний, умений, навыков учащихся
Учитель. Прежде чем мы начнем путешествие по горам, нам надо
добраться до их подножия. Предлагаю вам воспользоваться услугами
химической железной дороги. В вашем распоряжении два вида поездов:
скорый поезд (красный кружок и красная схемаконспекта); пассажирский
поезд (зеленый кружок и зеленая схемаконспекта ). Ребята, какой из них
быстрее?
Ученики. Скорый поезд.
Учитель. В зависимости от уверенности в своих знаниях по изученным
ранее темам, вы должны сейчас выбрать удобный для себя поезд. Посмотрите внимательно задания, написанные в схемеконспекте нашего
урока, и сделайте свой выбор.
А теперь давайте дадим название нашим поездам. Для этого нужно
решить кроссворд , ключевым словом которого является название поезда .
1.Кроссворд  для скорого поезда( слайд.5)
Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических
элементов:                          C, O, Al, N, Zn, I, P, H, Pb.
2.
3.
8.
1.
4.
5.
7.
6.
9.
( ответ Ломоносов)
2. кроссворд для пассажирского поезда( слайд6)
Заполните пустые клетки русскими названиями следующих химических
элементов:
Mg ,S ,Zn ,H ,Si ,K ,Pb, C, H.
3
4
5
6
2
1
7
8
9 ( ответ Менделеев)
(слайд 7 .ответы)
И так скорый поезд получил название « Ломоносов» , а пассажирский «
Менделеев», а нам осталось проверить багаж знаний с которыми мы
отправимся в путешествие. Я вас прошу ответить на мои вопросы :
1.
2.
3.
4.
5.
6.
На какие две группы можно разделить неорганические вещества?
(Простые и сложные)
Дайте определение простым веществам?
Дайте определение сложным веществам?
На какие группы можно разделить простые вещества?
(Металлы и неметаллы)
На какие классы делятся сложные вещества?
(Оксиды, основания, кислоты, соли)
Что называется оксидами, основаниями, кислотами, солями?
Звучит фонограмма: «Из Радищевской средней общеобразовательной школы
№ 1 отправляются скорый поезд "Ломоносов" и пассажирский поезд"
Менделеев" до станции «Химические горы». Будьте внимательны и
осторожны!».
Учитель. Можем ехать: выполнять задания и знакомиться с новой
химической информацией.
(сообщение учащихся)( слайды.7,8,9)
1.Химия – наука древнейшая настолько, что невозможно установить, когда
она возникла. К тому же это еще и божественная наука. Теологи прошлого
утверждали, что химией интересовался уже Адам, которого привлекала
проблема искусственного получения золота. В дальнейшем химическими
экспериментами успешно занимался Иисус Христос, превращавший воду в
вино. А Моисей сумел перевести золотого тельца в жидкое состояние,
растворив его в царской водке. Он также открыл ионообменники в процесс
обессоливания воды. Первый ионообменный полимер Моисей с успехом
применил, когда вел израильтян через пустыню. Он превратил горькую воду в
пригодную для питья, погрузив в нее стволы старых гнилых деревьев.
Действительно, в настоящее время наука подтвердила, что разлагающаяся
целлюлоза является хорошим ионообменником для катионов магния. О химических превращениях свидетельствуют и другие библейские истории.
2. Если ко всему этому добавить, что первая химическая реакция, сознательно
использовавшаяся человеком,  реакция горения – на самом деле пришла к
нему с неба (в виде молнии), то вряд ли кто станет сомневаться, что химия
имеет божественное происхождение и что именно она является наиболее
древней наукой. Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он
очень сложно устроен, и к тому же постоянно меняется. Каждую секунду в
нем происходит неисчислимое множество химических реакций, в результате
которых одни вещества превращаются в другие. Человек сделал вдох – и в
организме начались реакции окисления органических веществ. Он сделал
выдох – и в воздух попал углекислый газ, который затем поглотится
растениями и в них превратится в углеводы. Некоторые реакции мы можем
наблюдать непосредственно, например ржавление железных предметов,
свертывание крови, сгорание автомобильного топлива. Однако подавляющее
большинство химических процессов остаются невидимыми, но именно они
определяют свойства окружающего мира. Чтобы управлять превращениями
веществ, необходимо как следует разобраться в природе подобных реакций.
Для этого и нужна химия.
А сейчас задание для пассажирского поезда" Менделеев"( слайд.10)
. Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: H2, Na2S,
Al, CuCl2, Mg, KI, S, Ca(OH) 2, O3, FeBr3
Простые
вещества
Сложные
вещества
………………….. …………………..
………………….. …………………..
………………….. …………………..
………………….. …………………..
………………….. …………………..
Задание для скорого поезда.(слайд.11)
 Запишите формулы веществ в соответствующие столбцы таблицы: P2O5, I2,
HNO3, Ca(OH)2, Na2O, K2SO4, Fe, H3PO4, N2, Na2SiO3, LiOH, Cu Простые
вещества
Сложные вещества
мета
ллы
немет
аллы
окс
иды
основ
ания
кисл
оты
сол
и
……
…
……
…
…
…
…
……
…
……
…
…
…
…
Проверим . Сверти свои результаты с  таблицей на слайде( слайд.12)). У кого
все правильно , поднимите сигнальные карточки. Возьмите жетоны за
правильные ответы.
Учитель. Мы прибыли к подножию «химической горы». А теперь, вперед – в
горы! Прохождение каждого этапа маршрута я буду отмечать
звездочкой.( прикрепляю первую звездочку у подножия)
Игра “Найдите лишнее”( слайд.12)
Учитель. Поскольку мы только начинаем выполнять восхождение в горы, то
этот этап пройдем парами. В план конспекте у вас есть задание , посмотрите
на него внимательно.  Написаны пять строчек химических формул различных
веществ. В каждой строчке по четыре формулы. Следует вычеркнуть
формулу вещества, принадлежащего не к тому классу, к которому относятся
три других.
Задание:( слайд.13)
HCI
KCI
SO3
NaOH
H3РO4
   Na2SO4
   BaSO4
    Mn2O7
   MgCI2
    Na2CO3
    H2SO4
    H2SO3
    KCIO3
    AI(OH)3
    CaS
   HNO3
   CaCO3
   N2O5
    Cr(OH)2
    MgCI2
Давайте проверим: Что лишнее в первой строке (ответ) и другие
строки…..(слайд.14. с правильным .ответом)У кого получилось
выполнить задание без единой ошибки . поднимите сигнальные
карточки и получите аурики. ( прикрепляю звезду)
2й э т а п «Угадай слово»( слайд.15)
Учитель. Химических реакций известно в мире много,
И каждая в отдельности важна, поверьте мне.
Реакции мы делим на типы очень строго.
Какие это типы? Поведайте вы мне.
Ученики. Существует четыре типа химических реакций: реакции
соединения, разложения, замещения, обмена.
Учитель. Что называется реакцией соединения, разложения, замещения,
обмена?
Ученики отвечают на поставленные вопросы.
Учитель. Давайте выполним следующее задание.
Задание. К какому типу химических реакций нужно отнести уравнения,
приведенные в таблице «Угадай слово»? Необходимо правильно
определить тип химической реакции, найти соответствующую букву, из
букв сложить слово .
«Угадай слово»
Уравнения реакций
Типы химических реакций
соединения разложения замещения обмена
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H2O
2Ca + O2 = 2CaO
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4  +
3KNO3
2HgO = 2Hg + O2
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Ответ. Письмо.
Б
Г
С
Н
А
Ш
В
И
Ж
У
М
Л
П
К
С
Т
Р
О
З
Д
Ф
Ь
П
И
Учитель. Какое слово было зашифровано. Правильно. ( выходит слайд16)
 Ребята, у кого получилось слово «Письмо», поднимите сигнальные
карточки .Друзья, вы правильно определили типы химических реакций, и
мы получили название 3го этапа нашего путешествия.
Учитель прикрепляет звездочку. 3й э т а п «Письмо»
( стук в дверь, заходит почтальон Печкин)
Извините , это 8 класс , урок химии . Наконец  то добрался . Я вам принес
письмо от одного из персонажей пьесы Н.В. Гоголя «Ревизор», от Аммоса
Федоровича ЛяпкинаТяпкина. Все знают этого судью, но не все знают,
что он очень увлекается химией. Вот что он сообщает.
«Многоуважаемые коллегихимики 8го класса!
Недавно я познакомился с одним из типов химических
реакций – реакциями обмена. Несмотря на мои
обширные познания в области химических наук, у меня
возникла проблема – в моем распоряжении есть
следующие реактивы: растворы серной кислоты,
карбоната натрия, хлорида магния, гидроксида натрия.
Все эти вещества сложные и, следовательно, они должны
вступать в реакции обмена, но на практике оказалось,
что не все они между собой взаимодействуют или…
взаимодействуют, но я ничего не наблюдал. Почему?
Чего я не учел? Помогите мне, пожалуйста, разрешить
эту проблему. Буду вам премного благодарен. Искренне
ваш коллега – судья А.Ф. ЛяпкинТяпкин.
Р. S. Вместе с письмом высылаю вам все перечисленные
реактивы».
Вот вроде и все . Я письмо доставил , а  вам решать его проблему. А я с вами
прощаюсь, много дел у меня. ( уходит)
 Учитель. Ну, что, ребята, поможем ЛяпкинуТяпкину разобраться с его
проблемой? Но прежде чем мы начнем выполнять практическое задание,
давайте разберемся: о каком типе химических реакций пишет Ляпкин
Тяпкин.
Ученики. Реакции обмена.
Учитель. Что необходимо помнить при проведении реакций обмена?
Ученики. Условия протекания реакций обмена: выделение газа, выпадение
осадка, образование воды.
Учитель. Если выделится газ – это раз,
И получится вода – это два,
А еще нерастворимый осаждается продукт.
«Есть осадок», – говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик правила обмена не забудет никогда:
В результате непременно будет газ или вода,
Или выпадет осадок – вот тогда порядок!
Задание. С реактивами, полученными от ЛяпкинаТяпкина, давайте
проведем лабораторные опыты, иллюстрирующие реакции обмена, и вы
запишете соответствующие уравнения реакций с учетом правил написания
реакций обмена в своих схемахконспектах. И помните о правилах техники
безопасности при выполнении лабораторных опытов . напомните мне
пожалуйста.
Ответ учеников .Т.Б.– пробирки и склянки держим на уровне глаз,
работаем аккуратно и с малым количеством реактивов. Не все вещества
толерантны нашей коже. Едкие вещества разъедают , значит, работать с
едкими веществами нужно осторожно, избегая их попадания в глаза , на
кожу и одежду.( слайд.17.)
Пробирка № 1. H2SO4 + Na2CO3 —> наблюдается выделение газа.
Пробирка № 2. Na2CO3 + MgCl2 —> наблюдается выделение осадка.
Пробирка № 3. NaOH + H2SO4 —> видимых изменений нет, образование воды.
Пока ребята выполняют данное задание на местах , я бы хотела пригласить
одного желающего , чтобы составить мозаику  уравнения реакции на доске.
Условия
Уравнения реакций
Выделение газа
H2SO4 + Na2CO3 —> ..........
Выделение осадка Na2CO3 + MgCl2 —> ..........
Образование воды NaOH + H2SO4 —> ..........
Учитель. Друзья, просигнализируйте мне карточками, уравнения
получились такими же, как записано на доске? Получите  аурики.
Ребята, сейчас вы провели опыты, демонстрирующие условия протекания
реакций обмена: выделение газа, осадка и образование воды. Однако в третьей пробирке вы ничего не наблюдали. это частный случай реакции
обмена.
Основание и кислота –
Два непримиримых врага,
Сразу вступают в реакцию,
Название которой – нейтрализация.
это частный случай реакции обмена, и называется она реакцией
нейтрализации
Показ видеофрагмента «Хамелеон». ( или картинку)слайд 18
Учитель. Ребята, сейчас вы увидели животное. Вы узнали его? Что вы
можете о нем рассказать?
Ученики. Это хамелеон. Он изменяет свою окраску в зависимости от
внешних условий.
Учитель. А как вы думаете, почему я его вам сейчас показала? Какие
химические вещества, подобно хамелеону, меняют свою окраску? Как они
называются?
Ученики. Индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.
Учитель. Теперь вернемся к реакции нейтрализации. Я продемонстрирую ее
вам. Для того чтобы наглядно была видна эта реакция, в реакционную
смесь добавим несколько капель индикатора фенолфталеина.
Фенолфталеин в нейтральной, а также в кислой среде – бесцветный, а в
щелочной – малиновый.
Д е м о н с т р а ц и я:
NaOH + фенолфталеин + H2SO4 —> обесцвечивание раствора. И это
доказывает , то что данная реакция произошла и среда в данной пробирке
нейтральная .Образовалась соль и вода.
Учитель. Итак, третий этап позади, мы помогли господину Ляпкину
Тяпкину разобраться в его проблеме, и я могу смело прикрепить звездочку.
Но прежде чем мы перейдем к 4му этапу, я предлагаю немного
отдохнуть .
Я вам буду пока формулы веществ , а вы :
. Тренинговая игра “Соответствие движению” ( слайд.19


кислоту – они поднимают правую руку;
оксид – левую руку; 

основание – тихонько топают
соль – приседают
4й э т а п «Химический букет»( слайд.20)
Учитель.
На химической горе
Чудоформулы цветут
Соберем давайте с вами
Из цветов букеты тут.
В центре цветов записаны формулы веществ.
Формула
АВ А В СД С Д СВ АД
Количество цветков, шт. 4
4 4 4
4 4 4
4
Учитель. Задание. Из химических цветов собрать соответствующие
букеты химических реакций.
(слайд.21)
Название «букета» Уравнения из химических «цветов»
Реакция соединения
Реакция разложения
Реакция замещения
Реакция обмена

Двое учащихся приглашаются к доске для составления" букетов ". Один
составляет "букет" для реакции соединения  и замещения , а другой для
реакции разложения и обмена, остальные на своих местах записывают схемы
реакций в своих схемахконспектах.
Ребята давайте проверим выполнения задания , проверим каждую реакцию
,для этого  поднимите сигнальную  карточку (Разложения      Соединения
Замещения   Обмена)
У кого все четыре реакции написаны верно просигнализируйте и возьмите
аурики.
Учитель. Вот и 4й этап позади (прикрепляет звездочку). V. Установление общих закономерностей
Учитель. Друзья! Мы почти достигли цели. Впереди последний
этап – «Химический снегопад».
5й э т а п «Химический снегопад»( слайд22)
Учитель.
Снег идет, и снег кружится.
Он ковром везде ложится.
Приглашаю всех я вас
Поиграть в снежки сейчас.
Ребята, мы с вами сейчас повторили и обобщили тему «Типы химических
реакций», и я предлагаю вам оценить себя с помощью снежинок.
Но снежинки у нас необыкновенные – химические. На снежинках разного
цвета написаны задания разной степени трудности. Вы должны выбрать
для себя задания по силам и на оценку, которая вас устраивает. Тексты с
заданиями у вас записаны в схемеконспекте.
( слайд 23)
Задание на «3» «Синяя снежинка». Расставьте коэффициенты в
уравнениях химических реакций, укажите типы химических реакций
Уравнение реакции
Тип химической реакции
а) Al + Cr2O3 —> Al2O3 + Cr
б) Li + N2 —> Li3N
в) K2S + CuCl2 —> CuS  + KCl
г) N2O —> N2 + O2

(слайд24)
Задание на «4» «Голубая снежинка». Допишите уравнения реакций,
расставьте коэффициенты, укажите типы химических реакций
Уравнение реакции
Тип химической реакции
а) Ca + Cl2 —> ..........
б) HNO3 + Cu(OH) 2 —> .......... в) Mg + TiCl4 —> ..........
г) AgBr —> ..................

(слайд.25)
Задание на «5» «Белая снежинка». Допишите практически осуществимые
уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите типы химических
реакций .
Уравнение реакции
Тип химической реакции
а) Mg + O2 —> ..........
б) Fe3O4 + Al —> ..........
в) H3PO4 + HCl —> ..........
г) Ba(OH)2 + H2SO4 —> ..........
д) H2O —> ...............

Н а выполнения задания вам дается 3 минуты . Задания выполнены , передайте
мне свои снежинки . Ваша работа будет оценена мной на следующем уроке.
Учитель. Вот и все! (Прикрепляет последнюю звездочку.) Мы достигли
цели! Ктото из вас пришел к вершине горы без поражений, а ктото был
почти у края пропасти. Теперь давайте посмотрим, что же за сюрприз
нас ожидает.
На вершине горы – два конверта: «Сюрприз» и «Суперприз».( слайд.26)
Учитель вскрывает конверт «Сюрприз», в котором находятся кружочки с
изображением отметок «3», «4», «5».
Учитель. Ребята, покажите свои наградные листы. А теперь обмениваем
заработанные вами аурики на оценки: 5 аурика –  «5»; 4 аурика –  «4»; 3
аурика "3"(Учитель раздает оценки.)
А теперь, ребята, вспомните, какие слова были произнесены мною в самом
начале урока?.. «На горе вас ждет сюрприз, там еще и суперприз…» Итак, суперигра! Принять участие в ней может тот, кто имеет
пятерку.
Суперприз на горе.
Кто рискнет своей пятеркой,
Тот получит сразу две!
Учитель вскрывает пакет «Суперприз» и читает задание.( слайд 27)
Задание суперигры «Крестикинолики». За 30 с необходимо найти
выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения .
Fe2O3 + 3H2 = 3H2O +
2Fe
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
4AgNO3 = 2Ag2O +
4NO2 + O2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4  +
2NaCl
2Zn + O2 = 2ZnO
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
3H2
 ( проверкаслайд28)
Cu(OH)2 = CuO + H2O
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Ты  молодчина !
И в это поверь :
Открыта тобою в мир химии дверь .
Надеемся все мы, что лет через пять, Прекрасным ученым сможешь ты стать!(
получает две пятерки)
VI. Домашнее задание
Учитель. В ваших схемахконспектах записано домашнее задание, которое
вы должны выполнить к следующему уроку.
Уравнение реакции
Тип химической реакции
 Al + O2 —> Al2O3
Реакция……………..
 MnO2 + H2 —> Mn + H2O
Реакция……………..
H2O2 —> H2 + O2
Реакция……………..
HNO3 + Fe(OH)3 —> Fe(NO3)3 + H2O Реакция……………..
AgI —>………..
Реакция……………..
 MgO + H2SO4 —>………..
Реакция…………….. Al + HCl —>………..
Реакция……………..
Na + Cl2 —>………..
Реакция……………..
 HNO3 + Mg (OH) 2 —> ……….....
Реакция……………..
 FeCl3 + Zn —>………..
Реакция……………..
CH4 —>………..
Реакция……………..
KOH + Ca (OH) 2 —> ……….....
Реакция……………..
 Ba + O2 —>………..
Реакция……………..

VII. Подведение итогов
Учитель. Сегодня на уроке мы систематизировали ваши знания по теме
«Типы химических реакций». И я думаю, что в дальнейшем вам не
составит труда описывать химические свойства веществ, осуществлять
цепочки химических превращений, решать задачи. Я благодарна вам за урок
. Но прежде , чем вы покинете кабинет, обратите внимание на
таблицу(учитель показывает на лист ватмана с изображением таблицы и
разноцветными химическими знаками)Вы видите химические знаки разного
цвета. Каждый цвет символизирует ваше настроение .Я предлагаю вам
составить свою таблицу химических элементов, таблицу настроения
урока .Для этого вы должны подойти к листу , взять один химический
элемент, согласно той характеристике, которую вы видите на экране, и
прикрепить в ячейку таблицы. Я сделаю это первой , показав вам свою
комфортность от работы с вами.
(слайд29)
Н мне было на уроке комфортно, я получил(а) ответна все интересующие
меня вопросы
Н на уроке я достиг цели наполовину
Н мне на уроке было скучно, я ничего не узнал нового Проверь себя
коэффициенты.
 Mn(OH)2 MnO + H2O -Q
 FeSO4 + BaCI2  BaSO4 + FeCI2
 Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O
 Si + CI2  SiCI4
 As2O5 + H2O  H3AsO4
 P +  CI2  PCI3
 K2SO4 + AgNO3  Ag2So4 + KNO3
 Sn + HCI  SnCI2 + H2 +Q
1. Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте
Определите тип химических реакций.
2. Напишите уравнения реакций между следующими парами
веществ:
a) HCI и  Mg(OH)2
b) Zn  и   H2SO4
c) S  и  O2
d) H2O и Na2O
e) NaCl и  F2 Наградной лист 5 5 5 5
5 5 5 5
5 5 5 5
5 5 5 5 4 4 4 4
4 4 4 4
4 4 4 4
4 4 4 4
3 3 3 3
3 3 3 3
3 3 3 3
5 5 5 5 4 4 4 4
3 3 3 3
СЮРПРИЗ
СУПЕРПРИ
З

description: Наградной лист

description:
5 5 5 5
5 5 5 5
5 5 5 5
5 5 5 5

description:
4 4 4 4
3 3 3 3
СЮРПРИЗ
СУПЕРПРИ
З

intro:
материал содержит обобщение по теме "Типы химических реакций". Имеются разноуровневые задания и упражнения. Урок в виде путешествия по горе , где нужно пройти 5 этапов :1) «Найди лишнее»;
2) «Угадай слово»;
3) «Письмо»;
4) «Химический букет»;
5) «Химический снегопад». За удачное выступление получают баллы, а потом оценки.

химия

group: Дисциплины

title: конспект урока  по химии на тему "Типы химических реакций" ( 8 класс , химия)