extracted_text:
Вариант 1.
1. Каков характер связи в соединениях, формулы которых: H2S, NaI2, H2, Mg. Составьте
электронные и структурные формулы(схемы). Укажите заряды, степень окисления(частичные
заряды) и валентность атомов элементов.
2. Дайте определение ковалентной неполярной связи и укажите в чём её особенность? Из
следующего перечня (Na2O, O2, SO2, CaCl2, N2, NH3, S8, Al2S3, P4.)выпишите формулы веществ
только с ковалентной неполярной связью. В чем причина неполярности соединений?
3. Составьте схему образования связи между атомами углерода и хлора и определите состав
соединения(формулу) . Укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки. Сделайте
предположение о физических свойствах вещества.
4. Галогены – простые вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку. В чем причина
различия их агрегатного состояния: хлор – это газ, бром – жидкость, а йод твёрдое вещество.
Вариант 2.
1. Каков характер связи в соединениях, формулы которых: CH4, AlBr3, O2, Fe. Составьте
электронные и структурные формулы(схемы). Укажите заряды, степень окисления (частичные
заряды) и валентность атомов элементов.
2. Дайте определение ковалентной полярной связи и укажите в чём её особенность? Из следующего
перечня (P4,ZnS, O2, SCl2, MnBr2, N2, AsH3, I2, B2S3.)выпишите формулы веществ только с
ковалентной полярной связью. В каком из соединений, связь является наиболее полярной и
почему?
3. Составьте схему образования связи между атомами натрия и серы и определите состав
соединения(формулу) . Укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки. Сделайте
предположение о физических свойствах вещества
4. Агрегатное состояние вещества во многом определяется молекулярной массой. Почему же вода
при обычных условиях является жидкость, а сероводород – газом, хотя масса его молекулы
значительно больше.
Вариант 3.

1. Каков характер связи в соединениях, формулы которых: ВF3, BaS, N2, Na Составьте электронные
и структурные формулы(схемы). Укажите заряды, степень окисления (частичные заряды) и
валентность атомов элементов.
2. Дайте определение ионной связи и укажите в чём её особенность? Из следующего перечня (P4,K2O,
S2, SCl2, MgBr2, H2, Fe2S3, CH4, O2,.)выпишите формулы веществ только с ионной связью. В каком
из соединений, связь является наиболее ионной и почему?
3. Составьте схему образования связи между атомами серы и определите состав
соединения(формулу) . Укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки. Сделайте
предположение о физических свойствах вещества
4. Объясните причину электро, теплопроводимости и блеска металлов Вариант 4.

1. Каков   характер   связи   в   соединениях,   формулы   которых:  PCl3,  CaF2,  Br2,  Mg  Составьте
электронные и структурные формулы (схемы). Укажите заряды, степень окисления (частичные
заряды) и валентность атомов элементов.
2. Что определяет полярность связи? Из следующего перечня (F2,    SiS2,  OF2,  MgI2,  Li2O,  H2,  Al2S3,
CCl4, O3 ) выпишите формулы веществ с ионной связью и укажите где эта связь более ионная. В
каком из этих соединений связь можно назвать ковалентной. и почему?
3. Составьте   схему   образования   связи   между   атомами  Алюминия  и  фтора  определите   состав
соединения(формулу) . Укажите вид химической связи и тип кристаллической решётки. Сделайте
предположение о физических свойствах вещества
4. Объясните причину ковкости и пластичности  металлов

file_name: 3_пров раб_ХС_строение вещества.doc

title: Изучение темы "Строение вещества. Химическая связь" (химия, 11 класс)


extracted_text:
Виды химической связи
металлическая
водородная
ковалентная
полярная
неполярная
ионная
Признаки
сравнени
я
Природа
связанны
х
элементо
в
Способ
образова
ния
химическ
ой связи
Механизм
образова
ния
(схема)
Структур
ные
частицы
кристалл
ической
решетки
Тип
кристалл
ической
решётки
Физическ
ие
свойства
Примеры

file_name: 2_хим связь_2_заполнить.docx

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Признаки
сравнени
я
Природа
связанны
х
элементо
в
Способ
образова
ния
химическ
ой связи
Механизм
образова
ния
(схема)
Структур
ные
частицы
кристалл
ической
решетки
Тип
кристалл
ической
решётки
Физическ
ие
свойства
Виды химической связи и типы кристаллических решеток(строение вещества)
ковалентная
металлическая
водородная
ионная
Типичные металлы и
неметаллы
полярная
Атомы разных
неметаллов
Атом водорода одной
молекулы и атом
электроотрицательного
элемента другой
молекулы
Взаимное притяжение
атомов водорода с
частично (+) зарядом и
атомов(F.O.N) c
частичным (-) зарядом
неполярная
Атомы
одинаковых
неметаллов
металлы
Передача
электронов более
электроотрицательн
ому атому
Образование общих электронных
пар валентными электронами (по
обменному или донорно-
акцепторному механизму)
связывающих ядра атомов
Обобществление
валентных электронов и
свободное перемещение
их относительно ядер
атомов

Ионы(катионы и
анионы)
Ионная
Сложных
веществ
Сложных
веществ
1. молекулы
2. атомы
Простых
веществ
Простых
веществ
Ионы металла,
нейтральные атомы
Свободно блуждающие
элек   троны –
«электронный газ»
молекулы
Металлическая
Молекулярная
ТВ.,
кристаллические,
высокие тем. Кип. и
плав.
Электролиты(раство
р. В воде)
1.молекулярная
2.атомная
1.Низкие
температуры кип
и плав , летучие,
немного
растворимы в
воде
2 высокие тем.
плави кип.
Твердые,
Кристалл.,
нераст.
нелетучие
- высокие темп кип и
плав
- проводят ток и тепло
-Ковкие и пластичные
Непрозрач. и мелаллич.
блеск
Повышение темп кип и
плав., плотности Примеры Соли, щелочи
1.Сероводород,
вода, УВ, аммиак
угл. газ
2. Оксид
кремния(кварц)
H2, O2 ,N2,F2,
Cl2,Br2,I2 S8,
P4,инертные
газы
2.Углерод(Алма
з, графит),
кремний,
мышьяк
Все металлы и сплавы
Вода,
фтороводород(кислота)
аммиак, спирты,
карбоновые кислоты,
аминокислоты, белки,
нуклеиновые кислоты
Физические свойства
Примеры веществ
Тип
вещества
Тип хим.
связи
Молекуляр
ное
вещество
Немолекул
ярное
вещество
Ковалентна
я полярная
Ковалентна
я
неполярная
Ковалентна
я полярная
Ковалентна
я
неполярная
ионная
Вид
кристалл
ической
решетки
Молекуля
р-ная
атомная
ионная
металличес
кая
Металлич
еская
Не растворяются в воде
SiO2 – кварц, горный хрусталь, кремнезём
Простые вещества – неметаллы: Алмаз,
графит, кремний, бор, мыщьяк, теллур
Растворяются в
воде( разная)
плохо
растворяются в
воде
Низкие темп. кип. и
плавл., летучесть,
разные по агрегатному
состоянию, но в
основном – газы. Низкая
электро и тепло
проводимость
Высокие
температу
ры
кипения и
плавления,
твердость,
хрупкость,
Низкая электропроводимость,
Не растворяются в воде
Низкая электропроводимость
и теплопроводимость,
хорошая растворимость в
воде- электролиты
Разная температура кип. и
плав. Высокая
электропроводимость и
теплопроводимость, ковкость,
пластичность, металлический
блеск

file_name: 1_хим связь_таблица.docx

intro: Документ Microsoft Office Word 97 - 2003 (.doc)


extracted_text:
Урок
54
Тема: Состав чисел 7, 8, 9, 10.
СВЯЗЬ ЧИСЕЛ ПРИ СЛОЖЕНИИ И ВЫЧИТАНИИ
Педагогическая цель: создать
условия для повторения состава чисел 7–9; развития умения решать задачи изученных
видов, измерять и сравнивать длину отрезков; развития мыслительных операций анализа,
сравнения.
Планируемые результаты (предметные): знать
состав чисел 7–9; уметь решать простые задачи: раскрывающие смысл действий сложения
и вычитания; задачи, при решении которых используются понятия «увеличить на
…», «уменьшить на …».
Универсальные учебные
действия (метапредметные):
Регулятивные: уметь
оценивать результат своей работы на уроке.
Коммуникативные: уметь
организовывать работу в парах; с достаточной полнотой и точностью выражать свои
мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.
Познавательные: уметь
осуществлять анализ объектов с целью выделения признаков (существенных, несущественных);
произвольно и осознанно владеть общим приёмом решения задач; заполнять таблицы.
Личностные: стараются
проявить по назначению приобретённые математические способности.
Сценарий урока
I. Закрепление знания состава
чисел.
1. Игра «Назови соседа».

2.
Игра «Набери число».
Задание
на доске, при выполнении которого дети разными способами получают число 7, соединяя
необходимые числа стрелочками разных цветов (буквами обозначены цвета: к. – красный,
о. – оранжевый, с. – синий, ф. – фиолетовый).

3. «Заполни таблицы»
(задание 1, с. 44 тетради).
Ученики выполняют задание в парах с последующей
фронтальной проверкой.

II. Установление взаимосвязи
чисел при сложении и вычитании.
Учащиеся составляют числовые выражения
по рисункам на странице 112 учебника, соответственно приведенным ниже схемам, и
записывают их на доске и в тетрадях:
5
+ 2 = 7        8 + 2 = 10
Затем учитель записывает на доске схему: * – * = *.
– Используя данные в учебнике рисунки,
составьте числовые выражения в соответствии с записанной на доске схемой.
В тетрадях и на доске появляется следующая запись:
7
– 2 = 5        10 – 2 = 8
– Как связаны между собой равенства?
– Какие ещё равенства можно получить с
этими же числами?
7
– 5 = 2        10 – 8 = 2
При  выполнении  задания  8  ученики
могут пользоваться «домино» (с. 113 учебника).
Каждый столбик учащиеся дополняют равенством,
которое составляют самостоятельно. Работа
проводится фронтально или в группах.
В результате в тетрадях учеников появляется
следующая запись:
8 = 5 + 3           7 = 4
+ 3
8 – 3 = 5           7 – 3
= 4
8 – 5 = 3           7 – 4
= 3

III.
Работа над задачами.
– Прочитайте текст в задании 3 (с.
112 учебника).
– Это задача? Почему? Задайте вопрос,
который бы соответствовал данному условию. (Сколько всего флажков сделал Ваня?)
– Составьте схему задачи.
– Каким действием следует решать задачу?
Почему? Запишите решение.
– Проверьте работу друг друга.
– Ответьте на поставленный вопрос. (У
Вани стало 9 флажков.)
Учитель читает задачу 4 (с. 112 учебника).
– Является прочитанный текст задачей?
Почему так считаете?
– Прочитайте условие задачи. Назовите
вопрос.
– Каким действием вы будете решать задачу?
(Вычитанием.)
– Почему? (Так как воробьёв стало меньше.)
– Запишите решение.
– Ответьте на поставленный вопрос. (На
кусте осталось 6 воробьёв.)
Аналогично рассматриваются и разбираются
задачи из задания 2 (с. 44 тетради), их решение записывается в этой же тетради.
IV. Работа над развитием умения
измерять и сравнивать длину отрезков.
Учащиеся измеряют и сравнивают длину отрезков,
изображённых в задании 9 (с. 113 учебника).
V. Итог урока.
Вопросы:
Что хотите сказать? Чему научились на уроке? Оцените свою работу.

file_name: Урок 54. Состав чисел 7, 8, 9, 10. Связь чисел при сложении и вычитании.rtf

alt: Урок 54 Тема : Состав чисел 7, 8, 9, 10

title: Тема: СОСТАВ ЧИСЕЛ 7, 8, 9, 10. СВЯЗЬ ЧИСЕЛ ПРИ СЛОЖЕНИИ И ВЫЧИТАНИИ


file_name: Урок 63. Решение числовых выражений.rtf

alt: Урок 63 Тема : Решение числовых выражений

alt: II. Устный счёт. Игра «Помоги Винни-Пуху и

alt: Работа в тетрадях. Учащиеся выполняют самостоятельно задания 1, 2 (с

alt: Вопросы : Чем запомнился сегодняшний урок?

intro:
Педагогическая цель: создать условия для закрепления состава изученных чисел; развития навыков счёта; формирования умения использовать понятия «увеличить», «уменьшить»; развития мышления, навыков устного счёта.
Планируемые результаты (предметные): находить в тексте задачи условие и вопрос, анализировать готовую схему, выбирать нужную, заполнять схему самостоятельно, устанавливать зависимость между величинами, объяснять выбор действий; решать простые задачи: раскрывающие смысл действий сложения и вычитания, «увеличить (уменьшить) на …», на разностное сравнение.

title: Тема: РЕШЕНИЕ ЧИСЛОВЫХ ВЫРАЖЕНИЙ