extracted_text:
Составитель:
                                                                    Солякова Анжела Вячеславовна,
                                                          учитель начальных классов,
                                                                                1 квалификационная  категория КВН   «Осенние краски»
    Праздник осени  что может быть более романтичным? Дети обожают это время
года, когда все наливается яркими красками, когда на каждом шагу мы видим багрянец и
золото.
      В  сценарии собран материал об осени, о птицах и животных, о растениях . В
разработку праздника включены пословицы, поговорки, загадки, стихотворения русских
классиков, сценки и песни об осени.  Сценарий несложный, рассчитан  на обучающихся 3
– 4 классов. В работе использованы материалы собранные детьми.
Цели и задачи: расширять и закреплять представления детей об осенних явлениях
природы с помощью  стихов, песен и танцев. Активизировать словарь по теме, развивать
эстетическое восприятие окружающего мира, смекалку, любознательность, учить
работать в единой команде, создавать радостное настроение от совместной
деятельности.
Действующие лица:
  Осень, Флора, Фауна, Сентябрь, Октябрь, Ноябрь.
Реквизит:  Костюмы   Осени, Осенних месяцев, Осенние листья, корзинки с овощами,
корзинка с грибами, зонтики, лужи.
Оборудование:
1. Краски и кисти для конкурса «Картина»
2. Крупа и семечки.
3. Короны грибов и ягод.
4. Заготовки для аппликации.
5. Карточки «Составь грибы»
6. Овощи в мешочке.
7. Иголка, нитки и листья на  плащ для осени.
8. Награждение команд. Ведущий:
Уже горят огнем рябины кисти,
И пожелтели на березках листья,
И пенья птиц уже не слышно вовсе,
И тихотихо к нам приходит осень. Сегодня наш праздник посвящен прекрасному, нежному и немного грустному времени года – осени.
Посмотрите, как красиво кругом! В голову приходят красивые строчки из стихотворения
А.С.Пушкина «Унылая пора, очей очарованье…» (слайд5)
Осень красивое и богатое время года. Ещё сохранилась зелень на берёзках, в золотые платья
нарядились тополя, багряный наряд надели осины и клёны.
Осень.  Здравствуйте, ребята! Вы любите осень? (ответы детей) Я ведь не только дождливая, хмурая и
мрачная. Я ведь еще бываю золотой, багряной, расписной, как сейчас. У матушки Природы нет плохой
погоды.
К вам на праздник я пришла не одна, со мной мои верные помощники и друзья Флора и Фауна.
(Танец королевы Осени, Флоры и Фауны.)
Фауна.  Стало вдруг светлее вдвое,                    Флора.   Утром мы во двор идём –
                 Двор как в солнечных лучах,                                       Листья сыплются дождём.
                 Это – платье золотое,                                                     Под ногами шелестят
                 У берёзы на плечах.                                                       И летят...летят…летят…

                 Пролетают паутинки                                                      Всё летит! Должно быть, это
                 С паучками в серединке.                                                 Улетает наше лето.
                 И высоко от земли
                 Пролетают журавли.
Осень: Спасибо вам. К нашему празднику мы подготовили игру КВН «Осенние краски» и
принесли  корзину с сюрпризом для самых умных, весёлых, находчивых. Мои помощники – это наше
жюри «СОН». Подумайте, почему оно так называется. (С – сентябрь, О – октябрь, Н – ноябрь.)
Послушаем их.
Сентябрь. Обо мне в народе говорят: «В сентябре одна ягода – рябина, да и та горька».
Октябрь. Меня называют «грязником». В народе обо мне говорят: «Октябрь ни колеса, ни полоза не
любит».
Ноябрь. А обо мне говорят так: «В ноябре зима с осенью борется», «Ноябрь капризен: то плачет, то
смеётся».
Ведущий. Добро пожаловать, Осень и дорогие месяцы, на наш КВН. Посмотрите на наших ребят,
будьте сегодня судьями внимательными и справедливыми.
Фауна. Пора дождей,                         Не просто хмурая пора –                      И ожидание добра.
   Дорог размытых.                 В ней наши радости сокрыты
Представление команд
Каждая команда выходит по очереди, представляет своё название и читает стихи. У каждого
участника маскашапочка соответствует его стихотворению.
Команда «Грибы»
         Здравствуй, Лес Берёзович!
         Здравствуй, дуб и клён!
         А тебе, боровичок,
          До земли поклон.
  2.  Я пойду поутру в травяных низинах,
      Сыроежек наберу полную корзину.
3.  Не играйте вы, опятки,                               Окажите Ване честь –
    До темна с Ванюшей в прятки.                   В кузовке местечко есть.
                       4.    Сколько лет тебе, сморчок?
                              Ты, по виду, старичок.
                              Удивил грибок меня.               Возраст мой – всего два дня.
5.   Сидит на полянке семейство лисичек.
      Полдюжины рыжихпрерыжих сестричек.
      Ничуть не боятся их звери и птицы – Такие весёлые эти сестрицы.
                                    6.   Я в красной шапочке расту
                                               Среди корней осиновых.
                                               Меня увидишь за версту,
                                               Зовусь я подосиновик
    Аромат в лесу так и носится
  Земляника в рот так и просится.
                         3. Рябина – ягода красна,
                            Хоть не очень и вкусна.
                            В сенокос совсем горька,
                            А для птиц в мороз сладка.
                     5. Клюква  бусинка вот тут,
                             На стебле повисла.
                   Глянешь – слюнки потекут,
                  А раскусишь – кисло.

Флора.  Объявляется  конкурс «Разминка». Попрошу, команды, ответить на мои  вопросы:  (За
правильный ответ – одно очко)
1. Сколько дней длится осень? (91 день)
2. Как в России называют период теплой погоды в середине осени? (бабье лето)
3. Какое дерево является символом осени? (клен)
4. Какое универсальное средство от дождя было изобретено в Китае? (зонт)
5. Какие птицы считаются лучшими предсказателями дождя? (ласточки и стрижи)
6. Сколько дней лил дождь, приведший к Всемирному Потопу? (40 дней)
7. Кто из древнегреческих богов управлял громом и молнией? (Зевс)
8. Как покитайски будет звучать словосочетание «большой ветер»? (тайфун)
9. Чем заканчивается осень? (ноябрем)
Молодцы, ребята, сумели ответить на все мои вопросы
Ведущий:  Продолжаем нашу разминку. Каждая команда отгадывает загадку и отвечает на вопрос
(задания "вытаскивают" сами – на листочках)
А:
1. Над рекой, над долиной висит белая холстина.  (туман)
2. Какие лесные растения могут по питательности заменить мясо? (грибы)
Б:
1.Меня никто не видит, а всякий слышит.
А спутницу мою всяк может видеть, но никто не слышит. (гром и молния)
2.Для кого мухомор не является ядовитым? (олень, лось)
В:
1.Щеки розовые, но белый. (редис)
2.Какие птицы едят грибы? (глухари)
Задание№1
Представление команд
Каждая команда выходит по очереди, представляет своё название и читает стихи. У каждого
участника маскашапочка соответствует его стихотворению.
Команда «Грибы»
         Здравствуй, Лес Берёзович!
         Здравствуй, дуб и клён!
         А тебе, боровичок,    До земли поклон. 2.  Я пойду поутру в травяных низинах,
      Сыроежек наберу полную корзину.
3.  Не играйте вы, опятки,                               Окажите Ване честь –
    До темна с Ванюшей в прятки.                   В кузовке местечко есть.
                       4.    Сколько лет тебе, сморчок?
                              Ты, по виду, старичок.
                              Удивил грибок меня.               Возраст мой – всего два дня.
5.   Сидит на полянке семейство лисичек.
      Полдюжины рыжихпрерыжих сестричек.
      Ничуть не боятся их звери и птицы –
      Такие весёлые эти сестрицы.
                                    6.   Я в красной шапочке расту
                                               Среди корней осиновых.
                                               Меня увидишь за версту,
                                               Зовусь я подосиновик
    Аромат в лесу так и носится
  Земляника в рот так и просится.
                         3. Рябина – ягода красна,
                            Хоть не очень и вкусна.
                            В сенокос совсем горька,
                            А для птиц в мороз сладка.
                     5. Клюква  бусинка вот тут,
                             На стебле повисла.
                   Глянешь – слюнки потекут,
                  А раскусишь – кисло.

Ведущий:
Осень – время уборки урожая и людям приходится много трудиться.  Много пословиц и поговорок
составлено людьми о труде. А знаете ли вы их?
Закончи пословицу о труде
      Конкурс «Волшебный сад»
Стихотворение «Садовод» читают …….
Нарисуйте на листе бумаги фломастерами, как вы себе представляете эти необычные растения.
    «Плодами полон чудосад                       Редишня, смородыня,
      Невиданный доныне.                             Скорей его изображай,
      Укромидор, малиноград,                       Я обожаю урожай».
 Задание 2.   «ЗОЛУШКА»
 Ведущий: Вам нужно за 1 минуту собрать семечки и горох, рассыпанные по залу в  разные (2)
пакетики.
Конкурс  3.  Кто лучше представится? (Например, Репа Сельдереевна Петрушкина, Лимон
Мандаринович Яблочкин)
Флора.  Осень – дивная пора,
    Любит осень детвора.
    Груши, сливы, виноград,
    Все поспело для ребят!
Ребята, вы знаете, какие плоды и овощи созревают осенью? Я приглашаю по 1 человеку от  команд подойти ко мне. Каждый из вас, по очереди, будет
называть по одному осеннему плоду или овощу. При задержке ответа более 5сек право ответа
передаётся капитану другой команды.
 (За ответ  одно очко.)
Флора.  Хорошо, ребята, вы знаете дары осени. Молодцы!
                 Прошу жюри выставить оценки за конкурс капитанов.
Конкурс 4.  «Поэтический»
Мы познакомились со  многими стихотворениями которые рассказывают о временах года. Многие
поэты восхищались осенью. Отгадайте кто автор этих строк.
 1 – й  ученик: «Уж небо осенью дышало,
 Уж реже солнышко блистало,
 Короче становился день.
      Лесов таинственная сень
      С печальным шумом обнажалась,
(А.Пушкин)
 Ложился на поля туман,
 Гусей крикливых караван
  Тянулся к югу: приближалась
 Довольно скучная пора;
 Стоял ноябрь уж у двора.
Лес, точно терем расписной,              Весёлой пёстрою стеной
Лиловый, золотой, багряный.             Стоит над пёстрою поляной. (И.Бунин)
      Осень! Обсыпается весь наш бедный сад,
      Листья пожелтелые по ветру летят,
      Лишь вдали красуются, там, на дне долин,
      Кисти ярко красные вянущих рябин.    (А. Толстой)
      Заунывный ветер гонит
           Стаи туч на край небес.
  Ель надломленная стонет,
       Глухо шепчет тёмный лес.
                    (Н. Некрасов)
Флора.  Художница Осень взмахнула кистью.
      Желтым обрызгала лёгкие листья,
      Небо пронзила сизо – лиловым,
      Речку покрыла лаком свинцовым,
       Из пёстрых, узорчатых листьев клёна
       Ковёр расстелила на фоне зелёном.
Ребята, а сейчас мы проведем конкурс «Осень в рисунках» 5 . Каждой команде предлагается
нарисовать портрет осени.
(Общая оценка задания – 5 баллов.)
   Танец с зонтиками
Ведущий.  Пока команды готовят задание, проведём конкурс «Болельщики»
Задание   для   болельщиков.
1. Кто яблоки спиной собирает? (Ёж)
2. Кто носит шляпу на ноге? (Гриб)
3. У кого в листопад рождаются детёныши? (У зайцев)
4. Где раки зимуют? (Под корягами, в реке)
5. Какую траву любят кошки? (Валериану)
6. Никто её не пугает, а вся дрожит. (Осина)
7. У какого овоща человеческое имя? (Петрушка)
8. Трава, которую могут узнать на ощупь даже слепые. (Крапива)
9. Отгадайте загадку: Я слышала такой разговор:
       Она красная?              А почему же она белая?          О чём это говорили?
       Нет, чёрная               Потому что ещё зелёная.         (О смородине)
Задание 6. Конкурс капитанов
Капитаны по очереди с завязанными глазами должны определить, какой овощ в мешочке на
ощупь. Назвать разные блюда, которые готовят из этих овощей.
                 Задание 7. Конкурс «Собери грибы»
Каждой команде выдаётся конверт с карточками, на которых записаны слоги. Из данных
слогов нужно составить названия грибов.
« Изучите эти строчки,                                    О ПЁ НОК РЫ ЖИК БЕ ЛЫЙ
Сложите правильно грибочки».                      МАС ЛЁ НОК ВОЛ НУШ КА   ЗДЬ ГРУ Задание 8. Домашнее задание.   Конкурс «Осенняя фантазия»
Из сухих листьев на больших листах с помощью ножниц, клея и скотча
составить панно на осеннюю тему. Время на выполнение задания ограничено.
Ведущий: Пока жюри подводит итоги этого конкурса  предлагаю показать сказку «Репка» на
новый лад
                      Какая осень без репки на огороде?!
                      Сейчас вы все будете актерами, выберите себе роль.
                     « Репка» говорит стою, как вкопанная
                      « Дед»  обана
                      « Баба» я готова
                      « Внучка»  а мне замуж, невтерпеж
                      « Жучка» всех покусаю
                      « Кошка»  гуляю сама по себе
                      « Мышка»  пипи.
Задача актеров говорить свою фразу всякий раз, когда ведущая называет их роль.
СЛОВО ЖЮРИ :
Фауна.  Королева Осень очень любит ходить на торжественные приемы, где звучит много музыки.
ПЕСНЯ ПРО ОСЕНЬ С КЛИПОМ

Флора.  Ребята, а сейчас мы проведем конкурс «Главный портной Ее величества». Приглашаю
мальчика и девочку от каждой команды. Задача участников: за короткий срок вырезать из ткани
кленовый лист и пришить его на волшебный плащ королевы Осени. Оценивается качество и
быстрота работы!
(Общая оценка задания – 5 баллов.)
 (Конкурс проводится под музыку)
      Осень и месяцы дают наказ всем ребятам.
«Мы даём такой наказ:
Быть хорошим без прикрас – это раз,
Попусту не трать слова – это два,
Кто слабее, помоги – это три,
Помогай прибрать в квартире – вот тебе, мой друг, четыре,
Больше умных книг читать – это пять,
Дружбу принимай за честь – это шесть,
Будь внимательным ко всем – это семь,
А ещё мы вас попросим, весело встречайте осень – это восемь,
Девять – петь и танцевать,
Десять – жить, не унывать!»
Осень.  Замечательный плащ вы мне подарили, ребята! Спасибо вам!
Фауна.   Сколько осени повсюду!                            Флора.   Сколько листьев в позолоте,
                  Точно в полной бочке мёда,                                          Хоть корзинами носи их!
                   А ведь это лишь начало,                                               А трава как буйно встала –
                   Первый знак её прихода.                                              Так и просит, чтоб косили
Ведущая: Спасибо, Осень, что сейчас ты с нами,
               И даришь нам такую щедрость красок.
               Тебя мы славим песнями, стихами. Любуемся красой осенних сказок.
«Сегодня вы все заслужили дары осени. Вот и корзина заветная».
ПЕСНЯ ПРО ОСЕНЬ
Ребят угощают фруктами
1. День рождения - это веселье и смех,
День рождения - это праздник для всех,
Это праздник хорошего настроения,
Это праздник вкусного угощения,
                                   2.  Это праздник, когда невозможны капризы,
                                       Это праздник хороших и добрых сюрпризов,
                                       Это день, когда солнце тебе только светит,
                                       Это день, когда ты - самый важный на свете!
Поздравление осенних именинников.
ПЕСНЯ «ДЕНЬ РОЖДЕНИЯ!» с клипом
Оборудование:
9. Краски и кисти для конкурса «Картина»
10. Крупа и семечки.
11. Короны грибов и ягод.
12. Заготовки для аппликации.
13. Карточки «Составь грибы»
14. Овощи в мешочке.
15. Иголка, нитки и листья на  плащ для осени.
16. Награждение команд.

file_name: Осенние краски.doc

intro:
Праздник осени - что может быть более романтичным? Дети обожают это время года, когда все наливается яркими красками, когда на каждом шагу мы видим багрянец и золото.
      В  сценарии собран материал об осени, о птицах и животных, о растениях . В разработку праздника включены пословицы, поговорки, загадки, стихотворения русских классиков, сценки и песни об осени.  Сценарий несложный, рассчитан  на обучающихся 3 – 4 классов. В работе использованы материалы собранные детьми.В  сценарии собран материал об осени, о птицах и животных, о растениях . В разработку праздника включены пословицы, поговорки, загадки, стихотворения русских классиков, сценки и песни об осени.  Сценарий несложный, рассчитан  на обучающихся 3 – 4 классов. В работе использованы материалы собранные детьми.

title: КВН "Осенние краски"


extracted_text:
Математика 5 класс                         Урок № __                                   Дата_____________
Тема: "Сложение обыкновенных дробей"
Тип урока: урок закрепления изученного
Цели урока:
Образовательные:

совершенствовать навыки сложения и вычитания дробей с одинаковыми и разными
знаменателями.
Развивающие:

развитие математической грамотности, расширение кругозора учащихся.
Воспитательные:


продолжить формирование познавательного интереса к предмету математика;
воспитание чувства коллективизма, товарищества.
План урока.
№
1
Этапы урока
Орг. момент
2
 3
4
5
6
Актуализация
знаний
Постановка
задач урока
Устная работа
(в то же время
решение заданий
по
индивидуальным
карточкам)
Формирование
умений
складывать
дроби
Самостоятельна
я работа
Время
1 мин
5 мин
1 мин
3 мин
17 мин
1 мин
15 мин
Приёмы и методы
Эмоциональный настрой на урок
Нарисуйте одну из трёх картинок: солнце, солнце на половину в
туче, туча.
Игра «Футбол». Ребята задают вопрос и спрашивают ученика.
Если ученик не ответил, ответ должны дать сами.
Отработка навыков сложения обыкновенных дробей.
1
3
Какое число лишнее и почему 1)2, 4
, 6, 22, 24  2)
;
;
;
;
5
8
9
14
20
27
16
11
2
7
Увеличьте в 3 раза: 102, 32, 98, 100, 202, 44, 57, 71
Те же числа уменьшите на 30
Решение упражнений №
Физминутка
Решение упражнений №
1. Выполни сложение
11
13
2. Найди значение выражения
3. Задача.  Стороны треугольника равны
периметр треугольника.
х
4. Реши уравнение
5. Заполни таблицу
+
7 
12
3
4
1
18
4
18
7
18
11
18
13
18

Вариант 1
5
6

а
, если
9
13
4
9
1
6

1а
9
9
10

,

2
3
дм
,
4
5
дм
,
3
16

9
16
13
15
дм
. Найдите
2
18
2
18 5
18
9
18
10
18
Вариант 2
1. Выполните сложение
5
12
2. Упростите выражение
3. Задача.  Длина прямоугольника равна
Найдите периметр прямоугольника.
11
12
4. Реши уравнение
5 
24
х
5. Заполни таблицу
+
81
93
8
93
13
93
6
93
85
93
78
93

1
4


5
6
2
7

1
5

3
4

в
4
а
2
11
14
см
, ширина его равна
5
21
см
.
1. Выполни сложение
5
12

10
21
Вариант 3

9
14

3
8

7
12

1
6
2. Упростите выражение
3
5

х
а
3. Задача.   В первый день вспахали
1
30
больше, чем в первый день. Сколько всего земли вспахали за два дня?
 поля, во второй день на
7
20

4. Реши уравнение
х
5
6
1
3
7
9
6
7
Задание на дом
/дифферен
цированное/
Рефлексия
Подведение
итогов
5. Можно ли разделить квадрат на две части, площади которых соответственно
равны   1)
3
10
и
7
10
        2)
7
10
и
9
10
       3)
1
10
и
9
10
1 уровень  №
2 уровень  №
 Шел мудрец, а я навстречу ему три человека, которые везли под
горячим солнцем тележки с камнями для строительства. Мудрец
остановился и задал вопрос каждому. У первого спросил: «А что
ты делал целый день?». И тот с ухмылкой ответил, что целый день
возил проклятые камни. У второго мудрец спросил: «А что ты
делал целый день?», и тот ответил: «А я добросовестно выполнил
свою работу.» А третий улыбнулся, его лицо засветилось радостью
и удовольствием: «А я принимал участие в строительстве храма!»
 Ребята! Давайте мы попробуем с вами оценить каждый свою
работу за урок.
1 мин
1 мин  Кто работал как первый человек?
 Кто работал добросовестно?
 Кто принимал участие в строительстве храма?

file_name: + об дробей 4.doc

intro:
Четвёртый урок по теме "Сложение обыкновенных дробей"
Тип урока: урок закрепления изученного
Цели урока:
Образовательные:
•	совершенствовать навыки сложения и вычитания дробей с одинаковыми и разными знаменателями.
Развивающие:
•	развитие математической грамотности, расширение кругозора учащихся.
Воспитательные:
•	продолжить формирование познавательного интереса к предмету математика;
•	воспитание чувства коллективизма, товарищества.

математика

group: Дисциплины

title: Математика 5 класс. Тема: "Сложение обыкновенных дробей"


extracted_text:
Тема урока: Кодирование информации
Тип урока:    Урок открытия  новых знаний
Теоретикометодологическая основа

Ведущий метод: системнодиалогический
Средства обучения и оборудование: учебник «Информатика и ИКТ» Матвеевой Н. В, Челак Е. Н., Конопатовой Н. К., Панкратовой
Л. П. 2 класс.; электронная презентация, карточки с индивидуальным заданием
 : системнодеятельностный подход.
На уроке ставились следующие задачи:
 сформировать представление о  простейших  способах  кодирования  на  примерах,  понятных детям  второго класса,  учить
приводить простейшие примеры кодирования информации, понимать смысл кодирования как преобразования информации по
определённым правилам.
 развивать   коммуникативные   умения   и   навыки   через   разные   формы   организации   урока,   умение   наблюдать,   сравнивать,
анализировать информацию, развивать речь учащихся.
 воспитывать у учащихся интерес к информатике, уважительное отношение к себе и другим людям
Этап
урока
Цель
Содержание взаимодействия с
учащимися
 Деятельность учащихся
Формируемые УУД
Организационный  Проверка
готовности
обучающихся, их
эмоционального
настроя на работу
Тихонечко садитесь,
Больше не вертитесь.
Мы урок начнем сейчас,
Интересен он для вас.
Слушай всё внимательно,
Поймешь всё обязательно.
Приветствуют учителя, проверяют
свою готовность к уроку.
Регулятивные:
нацеливание на успешную
деятельность.
Личностные:
 выражать положительное
отношение к процессу познания,
проявлять желание проявлять новое.
Коммуникативные:
 формирование  умения слушать и Выход на тему,
цель, учебные
задачи в
соавторстве.
Словарно
орфографическая
работа.

Подведение детей
к
формулированию
темы и
постановке задач
урока.
Составление
плана работы

 Работа над темой.

 Познакомится с
разными видами
 На экране зашифровано слово
«Кодирование»
 Что можно кодировать? (вывести
на тему урока «Кодирование
информации»)
 Какие родственные слова вы
можете подобрать к слову
«кодирование» (на доске слова:
код, кодировщик, закодировать,
раскодировать, декодировать)
 Что вы хотите узнать про
кодирование информации?
 На доске вывешивается план
урока:
Узнаем
Что такое кодирование.
Кто и зачем кодирует информацию.
Способы кодирования
Научимся
Кодировать и декодировать
информацию
  Кто и зачем кодирует
информацию?
слышать.
Регулятивные:
  постановка учебной задачи на
основе соотнесения того, что уже
известно и усвоено учащимися и
того, что еще не известно;
Познавательные:
 постановка и решение проблемы;
Личностные:
 развитие познавательных интересов
учебных мотивов;
Коммуникативные:
 умение ясно и четко излагать свое
мнение, выстраивать речевые
конструкции.
Регулятивные:
  предвосхищение результата и уровня усвоения знаний, его
временных характеристик;
Познавательные:
 выбор наиболее эффективных
способов решения задач в
зависимости от конкретных условий;
Личностные:
 выражать положительное
отношение к процессу познания;
проявлять внимание, желание узнать
больше.
Коммуникативные:
 умение с достаточной полнотой и
точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и
условиями коммуникации.
кодирования
информации
 Оказывается мы с вами сами
постоянно кодируем информацию,
хотя и не задумываемся об этом.
Напишите на листочке звуковую
информацию: Солнышко
прячется за тучку.
 С помощью чего вы закодировали
звуковую информацию? (с
помощью букв). ( на доске слово
«Буквы»)
 Зачем люди придумали буквы?
 Проверим по учебнику. С. 54
информация в синей рамочке.
 Буквы записали в определённом
порядке и этот список букв назвали
алфавитом. Строгий порядок
расположения букв в алфавите
связывает буквы в систему знаков,
где каждый знак занимает
определённое место. Буквенное
кодирование информации обладает
замечательным свойством, в
алфавите русского языка всего 33
буквы, но с их помощью можно
закодировать любое слово.
 Нарисуйте ту же самую звуковую
информацию: Солнышко
прячется за тучку.  С помощью чего закодировали
информацию? (На доске слово
«Рисунок»
 Изменился ли смысл
информации?
Вывод: Одну и туже информацию
можно закодировать по разному,
главное, чтобы смысл не
изменился.
 Прослушайте следующую
звуковую информацию.
(Минусовка песни «Улыбка»)
 Сможем ли мы записать звуки
музыки с помощью букв и
рисунков? (нет)
 Как записать? (с помощью нот)
( на доске слово «ноты»)
 С помощью чего мы кодируем
информацию на уроках
математики? ( на доске слово
«Цифры»)
 На улице мы часто видим
закодированную информацию,
приведите примеры. (дорожные
знаки, дорожная разметка) Первичное
закрепление нового
материала

(на доске слово «Знаки»)
 Повторим, с помощью чего
человек кодирует информацию.
 Что же такое кодирование
информации? Проверьте себя по
учебнику на с. 55
 Люди разных профессий для
хранения и передачи информации
используют разные кодировки.
Приведите примеры.
 Работа в парах.
 Вспомним правила работы в паре.
(Таблица на доске из набора «Мир
деятельности»)
 Рассмотрите задание. (на
листочках)
  Люди какой профессии
используют такое кодирование?
 Попробуйте прочитать.
 Почему не смогли прочитать?
(Информация закодирована, а кода
нет)
 Рассмотрите таблицу с кодом.
Регулятивные:
  умение действовать по плану и
планировать свою деятельность;
 умение контролировать процесс и
результаты своей деятельности,
включая осуществление
предвосхищающего контроля в
сотрудничестве с учителем и
сверстниками;
Познавательные:
 поиск и выделение необходимой
информации, применение методов
информационного поиска, в том
числе и с помощью компьютерных
средств;
Личностные:
 готовность к сотрудничеству,
оказанию помощи, распределение
ролей;
 оценивание усваиваемого
содержания, обеспечивающие
личностный моральный выбор;
 знание основных моральных норм
работы в паре (справедливого Самостоятельная
работа

  А теперь попробуйте
самостоятельно закодировать
слова: 1 вариант – хранение, 2
вариант – передача. Используйте
для кодировки пронумерованную
таблицу с алфавитом.
 Сдать листочки на проверку.
Проговаривают по плану новые знания,
высказывают свои впечатления от
урока, делают предположения

 Подведение
итогов,
рефлексия

 Соотнесение
поставленных
задач с
достигнутым
результатом,
фиксация нового
знания,
постановка
дальнейших целей
 О чём говорили на уроке?
 Чем будем заниматься на
следующих уроках?
  На партах лежат листочки со
Смайликами (без рта).
 Кто понял, что такое кодировка,
где её используют и научился
кодировать и декодировать
информацию, нарисуйте улыбку.
Кто считает, что ему не всё
понятно, нарисуйте рот в виде
прямой линии. А кому вообще
ничего не понятно нарисуйте
перевёрнутую улыбку.
Повесьте Смайлики на доску.

распределения, взаимопомощи,
ответственности);
Коммуникативные:
 планирование учебного
сотрудничества с учителем и
сверстниками;
 умение с достаточной полнотой и
точностью выражать свои мысли в
соответствии с задачами и
условиями коммуникации.
Коммуникативные:
 Познавательные:
 самостоятельное создание
способов решения проблем
творческого и поискового
характера.
Личностные:
Регулятивные:
Регулятивные:
  оценка – осознание качества и
уровня освоения и владения теми
или иными учебными действиями;
 осуществлять итоговый контроль
Личностные:
 оценивать собственную учебную
деятельность: свои достижения,
степень самостоятельности,
инициативности, причины неудач.
Коммуникативные:
 умение строить продуктивное
взаимодействие в сотрудничестве со
сверстниками и взрослыми.
 проявлять активность в
деятельности. Дома: составить свою
кодировочную таблицу, используя
знаки или цифры.
Записывают задание на дом, задают
вопросы
Этап разъяснения
домашнего задания
Обеспечение
понимания
учащимися цели,
содержания и
способов
выполнения
домашнего
задания
Регулятивные:
  выделение и осознание учащимися
того, что уже усвоено и что еще
нужно усвоить, осознания качества и
уровня усвоения;
Познавательные:
 преобразование модели в
соответствии с содержанием
учебного материала и поставленной
учебной целью.
 самостоятельное формулирование
познавательной цели;
 построение логической цепи
рассуждений;
 самостоятельное создание
алгоритмов деятельности при
решении проблем творческого и
поискового характера;
Коммуникативные:
 постановка вопросов –
инициативное сотрудничество в
поиске и сборе информации;
 умение слушать и вступать в
диалог; _____________________________________________________
_____________________________________________________
1.
_____________________________________________________
_____________________________________________________

2.
3.
х р а н е н и е
_____________________________________________________
_____________________________________________________
1.
_____________________________________________________
_____________________________________________________

2. 3.
п е р е д а ч а

file_name: урок инф.docx

description:
3.
п е р е д а ч а

intro:
Данный урок является первым в теме: «Кодирование информации».  Урок  опирается на знания полученные детьми на предыдущих уроках.
Задания, составленные с учетом возможностей учащихся.
Структура урока помогла каждому ученику включиться в работу и увидеть свои результаты. Контроль на уроке осуществлялся через учителя и  самоконтроль. На уроке был использован наглядно-иллюстративный метод. За счёт проблемных заданий обеспечивалась высокая работоспособность.

title: Конспект урока информатики 2 класс "Кодирование информации"


extracted_text:
Математика 5 класс                         Урок № __                                   Дата_____________
Тема: "Вычитание обыкновенных дробей "
Тип урока: изучение нового материала
Образовательные:
Цели урока:
 формировать навыки вычитания обыкновенных дробей, активизировать познавательный
интерес
Развивающие:

развивать познавательную активность учеников, вычислительные навыки, память, мышление
Воспитательные:

воспитывать взаимопомощь и толерантность, положительное отношение к знаниям
План урока.
№
1
Этапы урока
Орг. момент
2
3
4
5
Актуализация
знаний
Устная работа
(в то же время
решение заданий
по
индивидуальным
карточкам)
Постановка
задач урока
Подготовка
учащихся к
решению
проблемы, к
тому чтобы они
смогли
самостоятельно
сделать вывод
Эмоциональный настрой на урок
Приёмы и методы
Разгадать кроссворд, который составили учащиеся, выполняя
творческое задание.
По карточкам для устного счёта
Наша задача научиться вычитать обыкновенные дроби.
У детей лежат круги (красные и желтые) разрезанные на 8
равных секторов.
1.  Покажите две восьмых доли, пять восьмых долей.
Сколько у вас долей если сложить?  А если вычесть?
2.
О                                           А                               В
Из каких отрезков состоит длина отрезка ОВ?
Время
1 мин
3 мин
3 мин
1 мин
15 мин
Чему равна длина отрезка АВ, если ОВ=
5
7
, ОА=
3
7
5
7
3
7

Запишите:
2
7
Пусть даны две дроби
в
п
Найдем разность этих дробей
а
п
и

а
п
и
в
п
= что нужно записать после
знака равно?
Вывод. Чтобы вычесть дроби с одинаковыми знаменателями
надо…
Устно. Выполните вычитание:
3

4
А как будем выполнять вычитание с разными знаменателями?
Сформулируйте правило.
Вывод. Чтобы вычесть дроби с разными знаменателями надо…
6
11
6
10
9
10
3
11
5
9
5
8
8
9
2
4
;

;
7
8



;
; ПРИМЕРЫ:
7 
12
2
9
=
2
5
3
  (двумя способами)
Решение упражнений №
Физминутка
№
1 уровень  №
2 уровень  №
Можно ли мне быть уверенным, что с задачами такого типа
вы справитесь?
Какие из  задач оказались наиболее трудными?
Какие пробелы в знаниях выявились на уроке?
  19 мин
1 мин
2 мин
6
7
8
Формирование
умений
складывать
смешанные числа
Задание на дом
/дифферен
цированное/
Рефлексия
Подведение
итогов

file_name: - об дробей 1.doc

intro:
Первый урок по теме "Вычитание обыкновенных дробей.
Тип урока: изучение нового материала
Цели урока:
Образовательные:
•	формировать навыки вычитания обыкновенных дробей, активизировать познавательный интерес, применять полученные знания на практике
Развивающие:
•	развивать познавательную активность учеников, вычислительные навыки, память, мышление
Воспитательные:
•	воспитывать взаимопомощь и толерантность, положительное отношение к знаниям

title: Математика 5 класс. Тема: "Вычитание обыкновенных дробей"


extracted_text:
Отчет о проделанной работе учителя 3 уровня Новиковой В.П.
За 1 полугодие 20162017 учебного года
В начале учебного года был составлен план работы в школе на 2016 – 2017
год.  Целью моей исследовательской деятельности является: «Развитие речи
через диалоговое обучение», цель данной работы «Развивать у учащихся
речевые навыки через новые подходы в обучении». В соответствие с планом
ежедневно проводилась работа по группам.  В августе было запланировано
выступление на августовской конференции на тему: «Критериальный подход
к оцениванию учебных достижений учащихся в условиях обновления
содержания образования», а так же доклад  на методс совете учителей
естественно – математического цикла: « Возможности информационных
технологий обучения в процессе развития творческого мышления ». В ходе
конференции было задано много вопросов по работе уровневой программы, на
которые участники конференции получили ответы.
В сентябре был составлен план  работы  Lesson study и план менторства.
Были выбраны менти: Омаров Д.Д., Ибраимова Г.Т., а так же менти –
практикант Щепкина В.Н. В течении прошлого года Валентина Николаевна
была ознакомлена с основными принципами программы, на данном этапе
учитель уже практикует уроки. Но в работе менти – практиканта,  есть как
плюсы так и минусы. Основной проблемой у Валентины Николаевны является
работа в группе,  в связи с этим с ней запланирована дополнительная работа
по программе, а так же появилась новая проблема с оцениванием, Валентина
Николаевна часто путает суммативное и формативное оценивание. Менти –
которые в этом году изучают теорию,  познакомились с такими темами как:
«Введение в программу. Новые подходы в обучение», «Диалоговое обучение»,
«Формативное и суммативное оценивание», «Обучение критическому
мышлению». При работе  с менти я испытываю иногда некие трудности, так
как при прохождении курсов мы не были ознакомлены с данной программой,
то есть  с работой  менторства. При составлении тренингов и коучингов, так
же испытываю трудности в составлении плана.  После проведенного тренинга
проводиться обратная связь, менти пишут свое мнение,  как о теме, так и о
методах проведения, чаще всего отзыв происходит в форме «Эссе», «2 звезды
и одно пожелание». При помощи таких методов обратной связи, я могу
увидеть  минусы и плюсы  своей работы.
В ходе исследования Lesson study были выбраны трое учащихся из 8 класса
– это Пожитков Дмитрий –учеик А, Буханцова Снежана   ученик С, Медяник
Кнстантин – В. На данном этапе ведется наблюдение и фиксируются данные.
Менти так же были ознакомлены с планом Lesson study,  были ознакомлены с
написанием отчета по Lesson study, были разработаны тесты и вопросники для
учащихся, пока данная программа находиться на этапе внедрения в практику.
Были посещен урок Щепкиной В.Н., а затем проведен анализ работы урока,
было видно, что Валентина Николаевна на уроке уделяет большое внимание всего 3 модулям, в ходе урока проводиться  работа со  слабыми и сильными
учащимися, но пока только лишь на уровневых заданиях.
Мною был проведен коучинг на тему: «Критериальное оценивание». Цель
данного мероприятия: оказать содействие менти в  понимании модуля
«Оценивания для обучения и оценивания обучения» и в применении данного
метода в учебном процессе. Ожидаемым результат данного коучинга был в
том, что менти узнают о методах оценивания  и увидят важность применения
данного метода в учебном процессе,  в целях улучшения практики
преподавания.
В своей работе иногда испытываю трудности при  групповой работе, так
как в классах мало учащихся, работа в основном происходит в парах, не
всегда еще могу правильно направить учащихся на задание, так как иногда
разработанные мною задания рассчитаны на сильных ребят, поэтому у
учащихся часто происходит заминка. Так же учащиеся испытывают трудности
при формативном оценивании, им сложно выставлять  низкий балл своему
другу, но в этом нам помогает оценивание по критериям.
В течение пройденных месяцев проводиться работа по сбору заданий на
развитие критического мышление. В нашей школе часто проводятся коуч –
сессии, в которых все учителя принимают активное участие. В рамках района
проводятся семинары.  Так же еженедельно проводиться заседание сетевого
сообщества в школе, каждый участник группы отвечает за определенную
работу.  Я вхожу в  группу методического отдела – сбор информации по
портфолио.
За истекший период работы были проведены все запланированные
мероприятия, изложенные в плане  учителя 3 уровня. Программа 3 базового
уровня предполагает работу по внедрению семи моделей в учебный процесс, а
так же совершенствование формативного и суммативного оценивания.
 Так же выступала с докладом на методическом совете по теме: «Работа с
родителями во время учебного процесса». В ходе которого я ознакомила
участников заседания какую работу я провела с родителями в  течение 2
четверти.
За период первой четверти был опубликован урок «Внутренняя среда
организма» в районном сборнике.
Далее планирую дальнейшее исследование по диалоговому обучению и
дальнейшее внедрение и совершенствования методов оценивания в процесс
обучения.
Учитель биологии Новикова В.П.

intro: В начале учебного года был составлен план работы в школе на 2016 – 2017 год.  Целью моей исследовательской деятельности является: «Развитие речи через диалоговое обучение», цель данной работы «Развивать у учащихся речевые навыки через новые подходы в обучении». В соответствие с планом ежедневно проводилась работа по группам.  В августе было запланировано выступление на августовской конференции на тему: «Критериальный подход к оцениванию учебных достижений учащихся в условиях обновления содержания образования», а так же доклад  на метод совете учителей естественно – математического цикла: « Возможности информационных технологий обучения в процессе развития творческого мышления ». В ходе конференции было задано много вопросов по работе уровневой программы, на которые участники конференции получили ответы.В начале учебного года был составлен план работы в школе на 2016 – 2017 год.  Целью моей исследовательской деятельности является: «Развитие речи через диалоговое обучение», цель данной работы «Развивать у учащихся речевые навыки через новые подходы в обучении». В соответствие с планом ежедневно проводилась работа по группам.  В августе было запланировано выступление на августовской конференции на тему: «Критериальный подход к оцениванию учебных достижений учащихся в условиях обновления содержания образования», а так же доклад  на метод совете учителей естественно – математического цикла: « Возможности информационных технологий обучения в процессе развития творческого мышления ». В ходе конференции было задано много вопросов по работе уровневой программы, на которые участники конференции получили ответы.


extracted_text:
Математика 5 класс                         Урок № __                                   Дата_____________
Тема: "Вычитание обыкновенных дробей "
Тип урока: закрепление изученного материала
Образовательные:

совершенствовать навыки вычитания дробей с одинаковыми и разными знаменателями.
Цели урока:
Развивающие:

развивать смекалку, мышление, речь, память и наблюдательность.
Воспитательные:


продолжить формирование познавательного интереса к предмету математика;
любовь к поисковым решениям.
План урока.
№
1
2
Этапы урока
Орг. момент
Актуализация
знаний
3
4
5
6
7
Устная работа
(в то же время
решение заданий
по
индивидуальным
карточкам)
Постановка
задач урока
Формирование
умений вычитать
обыкновенные
дроби
Задание на дом
/дифферен
цированное/
Рефлексия
Подведение
итогов
Эмоциональный настрой на урок
Приёмы и методы
* Как складывают (вычитают) дроби с одинаковыми знаменателями?
* Объясните как вычитают дроби с одинаковыми (разными)
знаменателями?
* Объясните как вычитают дроби из натурального числа?
Время
1 мин
3 мин
5
11

4
11
;
1
2

1
3
1;

6
7
3;

2
5
;
10
13

6
13
8;

11
12
31;

2
7
;
6
20

5
14
20
;
3
4
3 мин
3

;
8
1
5

1
4
Наша задача отработка навыков вычитания обыкновенных дробей.
1 мин
Решение упражнений № 688(58)    № 703(36)
Физминутка
№  692   двое учащихся выполняют на закрытых досках, остальные в
тетрадях. Затем проверяют.
№ 702
 № 688 (14)  № 703(1,2)  № 705
Во время урока я был ……
Мне очень понравилось …..
Не понравилось …..
Я хорошо усвоил…..
Затруднения вызывает …..
  34
мин
1 мин
2 мин

file_name: - об дробей 2.doc

intro:
Второй урок по теме "Вычитание обыкновенных дробей"
Тип урока: закрепление изученного материала
Цели урока:
Образовательные:
•	совершенствовать навыки вычитания дробей с одинаковыми и разными знаменателями.
Развивающие:
•	развивать смекалку, мышление, речь, память и наблюдательность.
Воспитательные:
•	продолжить формирование познавательного интереса к предмету математика;
•	любовь к поисковым решениям.


extracted_text:
Зачет по теме «База данных»
Вариант 1.
Продолжи предложение:





определение базы данных
поле базы данных
иерархические базы данных
сетевые базы данных
системы управления базами данных
1. Информационные системы – это
A. большие массивы данных об объектах и явлениях реального мира;
B. программноаппаратные средства для обработки информации об объектах и явлениях реального
мира;
Тест
C. большие   массивы   данных   об   объектах   и   явлениях   реального   мира   и   программноаппаратные
средства для их обработки;
D. системы манипулирования данными.
2. Указать наиболее точный аналог реляционной базы данных.
A. неструктурированное множество данных;
B. списки однородных данных;
C. генеалогическое дерево;
D. двумерная таблица;
3. В реляционных базах данных используется:
A. несвязанные между собой таблицы
B. одна таблица, содержащая все данные
C. таблицы, между которыми устанавливаются связи
D. списки однородных данных
4. Для чего предназначен объект «таблица»?
A. для хранения данных
B. для архивирования данных
C. для ввода и удаления данных
D. для выборки данных
5. Для чего предназначен объект «форма»?
A. для хранения данных
B. для автоматического выполнения групп команд
C. для ввода данных базы и их просмотра
D. для выборки данных
6. Для чего предназначен объект «запрос»?
A. для ввода данных базы и их просмотра
B. для выборки и обработки данных
C. для хранения данных
D. для удаления данных из базы
7. В чем заключается особенность типа данных «счетчик»?
A. служит для ввода целых и действительных чисел
B. имеет свойство автоматически увеличиваться
C. имеет свойство автоматического пересчета при удалении записи
D. служит для ввода шрифтов
8. Первичный ключ таблицы – это
A. номер первой по порядку записи
B. любое поле числового типа
C. одно или несколько полей, значения которых однозначно определяют любую запись в таблице
D. первое поле числового типа Вариант 2.
Продолжи предложение:






запись базы данных
ключевое поле
типы полей
запросы в базе данных
формы
отчеты
   1.   База данных  это
Зачет по теме «База данных»
Тест.
а)
б)
в)
набор данных, собранных на одной дискете.
таблица, позволяющая хранить и обрабатывать данные и формулы.
совокупность хранящихся взаимосвязанных данных, предназначенная для хранения и
функционального использования.
информация содержится в виде прямоугольных таблиц.
элементы в записи упорядочены, т.е. один элемент считается главным, остальные подчинёнными.
записи расположены в произвольном порядке.
хранящаяся на одном компьютере.
различные части которой хранятся на множестве компьютеров, объединенных между собой сетью.
хранящаяся на одном компьютере.
различные части которой хранятся на множестве компьютеров, объединенных между собой сетью.
2. Реляционная база данных  это база данных, в которой
а)
б)
в)
3. Централизованная база данных – это БД,
а)
б)
4. Распределенная база данных – это БД,
а)
б)
5. Установите соответствие:
Объект БД:
1. Таблица
2. форма
3.
запрос
4. отчет
6. Установите соответствие:
Объект таблицы:
1. Строка
2. Столбец
7. Количество полей в таблице базы данных «Магазин» равно ___
А. получения необходимых данных.
Б. печати данных
В. хранения данных в виде записей и полей.
Г. облегчения ввода данных
Обозначение:

А. ПОЛЕ.
Б. ЗАПИСЬ.
Предназначен для:
Название
«Рога и копыта»
«Золото Якутии»
Директор
Функ П.П
Иванов И.И.
Адрес
г.Уфа
г.Якутск
Телефо
н
345234
123456
8. Число записей в базе данных «Компьютеры» равно____
№
1
2
3
4
Компьютер (процессор)
Pentium
Pentium IV
486DX
Pentium IV
ОЗУ
16
512
8
128
Винчестер
800 Mb
120 Gb
500 Mb
60 Gb Зачет по теме «База данных»
запись базы данных
Вариант 3.
Продолжи предложение:
•
• ключевое поле
• поле базы данных
• иерархические базы данных
• формы
• отчеты
Тест.
1.Первичный ключ — это:
A. атрибут или несколько
B. атрибутов, значения которых однозначно определяют запись в базе данных
C. атрибут, имя которого является уникальным и не может использоваться в другой таблице БД
D. атрибут, по которому осуществляется связь между таблицами в базе данных
2.База данных  это?
A. набор данных, собранных на одной дискете;
B. данные, предназначенные для работы программы;
C. совокупность взаимосвязанных данных, организованных по определенным правилам,
предусматривающим общие принципы описания, хранения и обработки данных;
D. данные, пересылаемые по коммуникационным сетям.
3.В поле таблицы можно вводить данные:
A. только одного типа
B. разного типа
C. только текстового и числового типа
4. Фактографическая база данных  это?
A. БД, которая содержит краткие сведения об описываемых объектах,  представленные в строго
определенном формате;
B. БД, которая содержит обширную информацию самого разного типа: текстовую, графическую,
звуковую, мультимедийную;
C. БД, которая содержит информацию определенной направленности;
D. БД, которая содержит информацию отдельного пользователя ЭВМ
5.Примером фактографической базы данных (БД)является БД, содержащая
A. сведения о кадровом составе учреждения;
B. законодательные акты;
C. приказы по учреждению;
D. нормативные финансовые документы.
       6.Документальная база данных  это?
A. БД, которая содержит краткие сведения об описываемых объектах,  представленные в строго
определенном формате;
B. БД, которая содержит обширную информацию самого разного типа: текстовую, графическую,
звуковую, мультимедийную;
C. БД, которая содержит информацию определенной направленности;
D. БД, которая содержит информацию отдельного пользователя ЭВМ.
7.Значение выражения 0,73>2 относится к следующему типу данных:
B. логическому;
A. числовому; C. символьному;
E. 8.Предположим, что некоторая база данных содержит поля   «ФАМИЛИЯ»,   «ГОД
D. текстовому.
РОЖДЕНИЯ», «ДОХОД».
F. Следующая запись этой БД будет найдена при поиске по условию
G. ГОД РОЖДЕНИЯ>1958 OR ДОХОД<3500
A. Петров, 1956, 3600;
B. Иванов, 1956, 2400;
C. Сидоров, 1957, 5300;
D. Козлов, 1952, 12000. E.
F.
G.

file_name: Зачет по теме База данных.docx

description:
E.
F.
G.

intro: Сегодня существует масса вариантов проверки  знаний обучающихся, но я предлагаю вашему вниманию верный и проверенный способ опросить весь класс за один урок и выяснить, в чем испытывают затруднение ваши подопечные. В данном зачете используются и тестовая форма и форма "дополни предложение", и логические заданиятекстовый файл - карточка

title: Зачет по теме "База данных" - 9 класс


extracted_text:
Игра  акция «Лавка добрых качеств»
Цель:
 знакомство   учащихся   с   разнообразием   личностных   качеств;
формирование   навыка   самоанализа   и   оценки   своих   возможностей;
формирование   конструктивного   отношения   к   негативным   личностным
качествам; развитие уверенности  в себе.
Оборудование:    название   на   дверь   «Лавка   добрых   качеств»,   карточки   с
названиями качеств, чек на приобретение товаракачества; протокол.
Ход игрыакции
Добрый день, друзья! Приветствуя вас в нашей волшебной лавке.
Как вы думаете, что такое «лавка»?
 Как называется лавка? Какие добрые личностные качества  вы знаете?
 Для чего человеку они нужны?
Сегодня в нашей лавке вы сможете приобрести те качества, которые
вам,   по   вашему   мнению,   необходимы.   Качества   просто   так   не   даются,   а
обмениваются   на   те,   от   которых,   как   вы   думаете   вам   надо   избавиться.
Например, можно купить честность, обменяв ее на ложь.
Я   буду   продавец,   каждый   из   вас   –   покупатель.   Ребята   9   класса   –   мои
помощники, будут выписывать вам чеки на покупку.
Итак,   смотрите,   что   есть   сегодня   в   нашей   лавке:   скромность,
ответственность, трудолюбие, доброта, ум и т.д. Подумайте, какого качества
вам действительно не достает? Для чего это качество вам необходимо?
Внимание! Внимание!
Покупайте замечательные человеческие качества.
Ассортимент в нашей лавке хорош, для школьников пригож.
Чтобы хорошо учиться – трудолюбие вам точно может пригодиться!
А чтобы было много друзей – доброту покупай смелей!
Хочешь быть взрослым скорее – купи ответственности побыстрее.
А если на уроках стремишься получать пятерки – приобретай ум, трудолюбие
и не только.
Идет «торговля и обмен»
Благодарность
Доверие
И скренность
Мудрость
Осознанность
Ответственность
Справедливость
Сила духа
Смирение Сострадание
Уверенность
Честность
12 качеств, которые составляют богатство души:
Милосердие,
Нежность
Верность
Сострадание
Мудрость
Бескорыстие
Прощение
Честность
Добросердечие
Чуткость
Вежливость
Уважение

Каждому   «покупателю»   выдается   чек   на   приобретение   …   кг   качества,   в
протоколе фиксируется сколько «продано» отрицательных качеств, сколько
приобретено добрых личностных качеств.
Друзья! С прекрасными приобретениями поздравляю, не растеряйте их
на своем пути. Добрые качества сохраняйте и преумножайте!
Тогда о вас все будут говорить: «Какой хороший человек!» ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____ Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
ЧЕК №____
ЧЕК №____
ЧЕК №____
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств
Лавка добрых качеств

file_name: лавка добрых качеств.doc

intro: Психологическая игра с  учащимися младших классов "Лавка добрых качеств" способствует развитию у детей начальных навыков самоанализа. Ученики учатся анализировать качества своего характера, определять позитивные и негативные стороны своего поведения. В игре дети примеряют разные социальные  роли: продавец качеств и покупатель.

классное руководство

group: Педагогика

title: Психологическая игра  "Лавка добрых качеств"


extracted_text:
Рефлексивный отчёт о процессе Lesson Study в 9 «Б» классе
   В ходе ведения исследования, в данном случае , Lesson Study, мы всегда
получаем определенные уроки, которые составляют наш профессиональный
опыт и формируют видение будущих уроков. Под полученными уроками
следует понимать опыт, накопленный в ходе реализации исследования.
В  октябре – ноябре текущего года нам, группе учителей, работающих в 9Б
классе, удалось провести 3 урока цикла Lesson Study.Класс небольшой, всего
8 учеников. Из них 4 мальчика и 4 девочки. По итогам первого полугодия
успеваемость составляет 100%, качество знаний63%.
ммИсследуемый ученик А (Найденова Кристина). Ожидаемые результаты к
исходу исследования: ученик будет самостоятельно координировать свои
действия и действия членов своей группы, будут развиваться навыки
высокого уровня мышления.
   Наблюдая за деятельностью данного ученика, я заметила, что она всегда
занимает активную позицию в группе: работает над созданием постера,
выходит на презентацию, обсуждает задания, даёт советы и указания. За
темпом ее работы не успевают другие ученики. Обсуждая с учителями вопрос
о том, как ещё можно улучшить обучение одарённого ученика, мы пришли к
мнению, что Кристине можно поручить создание презентации  и проведение
следующего урока.  Предлагая ей это задание, я предполагала, что он создаст
1 слайд, где материл будет представлен в виде кластера. Но, вопреки моим
ожиданиям, информация была размещена на 56 слайдах, что затрудняло
обобщение изученного материала. И я поняла, что с нашей стороны ребёнку не
были заявлены критерии оценивания презентации и урока, что послужило
причиной недостаточной собранности информации. Но и была также приятно
удивлена тем, что Кристина проводит замечательные уроки. Это говорит о
том, что у  нее развит навык синтеза исследуемой информации, то есть навык
высокого уровня мышления. На следующих занятиях, возможно, мы
предложим создание презентации непосредственно на уроке, чтобы она смогла
проявить творческий подход к выполнению задания вместе с членами своей
группы. Такая работа , на мой взгляд, позволит использовать возможности
ученика А для раскрытия способностей других учеников.
Девочка  также оценивала вклад отдельного ученика в работу всей группы.
Отрадно, что и к этому заданию она отнеслась  с критическим подходом:
объявляя набранные баллы, обосновывал каждую отметку. В первый раз она
поставила себе «4», объяснив это нарушением с ее стороны одного из правил
работы в группе.
   Ученик группы В (Тленбай Арайлым). Ожидаемые результаты к концу
исследования: ученица займёт более активную позицию, чем на уроках до
исследования. Наблюдая за Арай  в течение двух уроков, я заметила, что она,
независимо от состава группы (в первый день она оказалась одна среди мальчиков), активно принимает участие в обсуждении задания, берёт на себя
роль секретаря, отвечает на вопросы учителя, один раз выходила к доске для
выполнения задания.  Несмотря на достаточно большое количество
выполненных групповых работ,  девочка  на их презентацию не выходила.
Возможно потому, что в её группе оказался более сильный ученик, чем она
сама, который , по её мнению, смог бы выступить лучше неё, и это
обстоятельство не позволяло ей выступать в роли докладчика. После беседы с
ней я поняла, что нам необходимо пересмотреть распределение ролей в
группе, разнообразить формы работы и приёмы, чтобы все члены группы или
пары оказывались бы в выигрышном положении. Думаю, в следующем
полугодии  работу в группах мы организуем по стратегии «Джигсо», так как
данная форма работы позволит высказаться почти каждому ученику.
   На последнем уроке Арай  проявила большую активность : смогла
правильно различить верное утверждение от неверного, ответила на вопрос
учителя. При совместном выполнении задания на выбор пропущенного слова
группа, в которой сидела  девочка  вместе с сильным учеником, допустила 2
ошибки. Думаю, что ребёнок, который видит, что ошибиться может каждый, в
следующий раз будет увереннее в себе, переоценит свои возможности и
возможности окружающих. Сейчас мы не можем говорить о том, что нам
удалось полностью раскрыть способности и задатки девочки. Возможно, на
последующих занятиях ей необходимо будет поручать индивидуальные
задания, выполняя которые, она смогла бы проявить лидерские качества.
Ученик группы С (Сакардин Павел). Ожидаемый результат: проявит интерес к
уроку и активность. Сам по себе это жизнерадостный, позитивный ребёнок.
Возможно, поэтому ему с легкостью удалось включиться в групповую работу.
В процессе обсуждения вопроса о том, как создать постер, он подавал идеи,
помогал создавать его, участвовал в обсуждении задания. Два раза оказывался
в одной группе с учеником А, что не позволило ему проявить себя, так как он
не успевал за темпом работы сильного ученика.
   При выполнении группового задания на вставку необходимого слова первым
нашёл ответ на 4 вопрос, помогал в разборе и других предложений. Но для
меня оставался интересным один момент: почему, зная ответ на четвёртый
вопрос, он не поднял руку для ответа, когда учитель задавал его.     На вопрос
ответила ученица его же группы, знания которой оцениваются очень низко. Я
подумала, что он решил предоставить возможность и другим, более слабым
ученикам группы. После беседы с ним выяснилось, что ему была знакома эта
формулировка к ответу, и ему не составило бы труда ответить на него, но он
не захотел давать ответ, потому что в этот момент подняла руку  Настя.
Услышав от него такие слова, я была поражена его внимательности и ,можно
сказать, благородству души. Ведь не каждый уступит другому, особенно
слабому ученику, своё слово. Он знал ответ, но не ответил, тем самым предоставил возможность и доставил радость другому человеку. Не это ли
качество мы должны развивать в наших детях?!
   При оценивании работы внутри группы на последнем уроке он получил 4
балла. Конечно, это пока не показатель того, что он достиг уровня В.  В своей
рефлексии он написал, что ему « нравится работа в группе, хотел бы, чтобы и
в дальнейшем уроки проводились таким образом».
    Из полученных уроков я поняла, что коллаборативная практика Lesson
Study поможет совершенствоваться как опытному, так и начинающему
учителю, потому что, акцентируя внимание и узнавая больше о потребностях
в обучении и поведении отдельных исследуемых учеников, можно больше
познать об индивидуальности каждого ученика и планомерно вести
дальнейшую работу.
    В целях улучшения обучения учащихся данного класса в следующем
полугодии  планируется проведение ещё одного цикла Lesson Study.
Возможно, мы выберем только учащихся группы С, которые также оказались
в фокусе нашего внимания во время исследования. К слову сказать, меня
заинтересовал один ученик , который на уроках во время исследования не
проявлял никаких эмоций, интереса; инее приходилось напоминать ему о
правилах работы в группе (что все должны работать активно).Он же входит в
число учащихся категории С.Но этот же ребёнок на уроках биологии и
географии  выполняет задания самостоятельно. В будущем мне бы хотелось
выяснить, почему ребёнок не проявляет интереса к изучению биологии,
несмотря на  опыт и творческий подход к преподаванию учителя.
Учитель биологии: Новикова В.П.

intro:
В ходе ведения исследования, в данном случае , Lesson Study, мы всегда получаем определенные уроки, которые составляют наш профессиональный опыт и формируют видение будущих уроков. Под полученными уроками следует понимать опыт, накопленный в ходе реализации исследования.
В  октябре – ноябре текущего года нам, группе учителей, работающих в 9Б классе, удалось провести 3 урока цикла Lesson Study.Класс небольшой, всего 8 учеников. Из них 4 мальчика и 4 девочки. По итогам первого полугодия успеваемость составляет 100%, качество знаний-63%.
Исследуемый ученик А (Найденова Кристина). Ожидаемые результаты к исходу исследования: ученик будет самостоятельно координировать свои действия и действия членов своей группы, будут развиваться навыки высокого уровня мышления.В ходе ведения исследования, в данном случае , Lesson Study, мы всегда получаем определенные уроки, которые составляют наш профессиональный опыт и формируют видение будущих уроков. Под полученными уроками следует понимать опыт, накопленный в ходе реализации исследования.
В  октябре – ноябре текущего года нам, группе учителей, работающих в 9Б классе, удалось провести 3 урока цикла Lesson Study.Класс небольшой, всего 8 учеников. Из них 4 мальчика и 4 девочки. По итогам первого полугодия успеваемость составляет 100%, качество знаний-63%.
Исследуемый ученик А (Найденова Кристина). Ожидаемые результаты к исходу исследования: ученик будет самостоятельно координировать свои действия и действия членов своей группы, будут развиваться навыки высокого уровня мышления.


extracted_text:
ИСХАКОВА Р.У.
            В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ПРИ ПОДГОТОВКЕ ЕГЭ "Уча других, мы учимся сами"
                                         Сенека

ПРЕДИСЛОВИЕ
В учебном пособии предложена методика решения задач  на образование и
разложение растворов без протекания химической реакции. Задачи на растворы
есть простые и более сложные, многоходовые, с участием кристаллогидратов,
газов и т.п. Не слишком сложные задачи этого типа обычно представлены в
заданиях А26 ЕГЭ по химии. При решении таких  задач большинство учащихся
сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и
выборе способа ее решения.
Поэтому целью пособия является:
объяснить методику решения таких задач, путем постепенного
усложнения.
выработать у обучающихся правильные навыки оформления задачи;
показать логическую последовательность, используемую в ходе
решения задач, выработать навыки её применения;
формировать умение обучать учащихся решению химических
задач.
В   пособии   предложены   способы   решения   задач,   приводятся   примеры
решения задач, которые разбиты по типам и расположены в порядке усложнения.
Задания могут быть использованы учителями не только при подготовке к ЕГЭ,
но и при проведении уроков, учениками – для закрепления материала. Каждый
2 учитель   должен   помнить,   что   умение   решать   задачи   развивается   в   процессе
обучения, поэтому чтобы развить это умение нужно постоянно и систематически
их решать.
Желаю удачи!
ВИДЫ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ПРИ РЕШЕНИИ ЗАДАЧИ
Анализ условия задачи. Его можно условно разбить на
две   составляющие   –   анализ   химической   стороны   задачи   и   анализ   ее
количественных характеристик. При анализе химической стороны задачи ученик
должен понять, какие вещества и процессы описаны в условии, отобразить их
формулами   и   уравнениями   реакций.     При   анализе   количественной   стороны
задачи ученик должен понять, какие именно величины характеризуются числами
в   условии   задачи,   ввести   нужные   обозначения,
  правильно   указать
принадлежность величины. Анализ количественной стороны задачи должен быть
отражен в краткой записи условия.
План решения задачи. На этом этапе ученик должен или отнести задачу к
одному   из   известных   ему   типов   задач   и   восстановить   в   памяти   алгоритм   ее
решения, или самостоятельно построить алгоритм решения незнакомой задачи.
Выполнение   решения   задачи.  На   этом   этапе   от   ученика   требуется
определенный   уровень   математических   навыков,   умение   преобразовывать
формулы, проводить вычисления, округлять, в отдельных случаях – составлять и
решать алгебраические уравнения.
Осмысление результата.
Завершение решения обычно заключается в формулировке ответа.
ЭТО НАДО ЗНАТЬ
 Раствор – это тоже самое, что гомогенная смесь.
 Растворителем называют жидкость, растворяющую вещество.
 «Подобное растворяется в подобном».
 Существует много способов выражение концентрации вещества в растворе.
 На растворимость влияют площадь поверхности растворяемого вещества,
давление и температура.
 Разбавлением называют процесс добавления дополнительного количества
растворителя в раствор, чтобы уменьшить его концентрации.
 При выпаривании воды из раствора масса растворенного вещества не
изменяется, а масса раствора уменьшается на массу выпаренной воды.
3  При разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не
изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды.
 При сливании двух растворов их массы, а также массы растворенного
вещества складываются.
 При выпадении кристаллов масса растворенного вещества и масса
раствора уменьшается на массу выпавших кристаллов, а масса воды не
изменяется (если из раствора выделяется безводное вещество)
ОБОЗНАЧЕНИЕ РАЗНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
 массовая доля раствора (в долях от единицы), а %  это процентное
содержание вещества в растворе;
 объемная доля;
 растворимость (понятие о насыщенных растворах, расчет на чистый
растворитель);
С моль/л  молярная концентрация (число молей вещества в 1 л раствора).
              КОЛИЧЕСТВЕННАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА СОСТАВА РАСТВОРОВ
Для качественной характеристики растворов используют понятия
«разбавленный раствор» (содержит мало растворенного вещества) и
«концентрированный раствор» (содержит много растворенного вещества).
При работе с растворами необходимо знать их количественный состав.
Количественный состав выражается различными способами.
                                        Способы
      Массовая доля растворенного                               Молярная концентрация
      вещества

Массовая доля растворенного вещества
Массовой долей растворенного вещества называется отношение массы
растворенного вещества к массе раствора:
                              масса компонента                                 mвва
массовая доля = ––––––––––––––––– ,              т.е.   ω=  –––––
                               масса целого                                        m(рра)
где  ω – массовая доля растворенного вещества,  г;  mвва – масса
растворенного вещества, г;  m(рра) – масса раствора, г.
4 Массовую долю растворенного вещества можно выражать также в
процентах:
                                                                mвва
                                                       ω=  –––––  ∙100%
                                                               m(рра)
Массовую долю растворенного вещества, выраженную в процентах, часто
называют процентной концентрацией раствора.
Пример. В водном растворе хлорида натрия NaCI его массовая доля
равна 10%, или 0,1. Это значит, что в растворе массой 100 г содержится 10 г
хлорида натрия и 90 г воды. Массу раствора можно рассчитать по формулам:
m(рра)= m(растворитля) + m(вва);
m(рра)= •V
где V объем раствора, мл; плотность раствора, г/мл.
Масса растворенного вещества равна произведению массы
раствора на массовую долю растворенного вещества:
mвва = m • ω
При сливании растворов складываются как массы растворов:
              m1 + m2 = m3
так и массы растворенных веществ:
m(вва1) + m(вва2)= m(вва3)
Молярная концентрация
Молярная концентрация показывает число молей растворенного вещества в
одном литре раствора.
Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле: C = n/V,
Где C – молярная концентрация, моль/л;   n количество растворенного
вещества, моль,
V объем раствора, л.
5 Молярная концентрация
С, моль/л
1
0,5
0,1
0,01
0,001
Обозначение
молярности
1М
0,5М
0,1М
0,01М
0,001М
Название раствора
Одномолярный
(молярный)
Полумолярный
Децимолярный
Сантимолярный
Миллимолярный
На практике часто переходят от одного способа выражения концентрации
к другому по известной плотности раствора, применяя формулу: m(рра)= •V
ТИПЫ ЗАДАЧ
    Задачи на определение массы веществ в растворе
    Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения
раствора нужной концентрации
6 Задачи на определение массовой доли веществ в растворе
    Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе
    Задачи с использованием понятия растворимости
    Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении
его в раствор для изменения концентрации
    Задачи на определение процентного содержания или массовой доли
веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной
концентрации
    Задачи на молярную концентрацию
Усложненные задачи
I
ТИП.  ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВ В
РАСТВОРЕ
Типовая задача.
Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления 50 г
 0,5 %ного раствора
7 Дано:                               Решение
m (рра) = 50 г                m (соли) = 50 г ∙ 0,005 = 0,25 г соли
(соли) = 0,005               m (H2O) = 50 г  0,25 г = 49,75 г
   V (H2O) = 49,75 г × 1 г/мл = 49,75л
 m (соли) = ?                Ответ: m (соли) = 0,25 г, V (H2O) = 49,75 л
Задачи для самостоятельной работы
    Какую массу соли и объем воды необходимо взять для
приготовления:
1. 60 г 1 %ного раствора
2. 70 г 2 %ного раствора
3. 40 г 0,4 %ного раствора
4. 80 г 0,2 %ного раствора
5. 90г раствора с массовой долей соли 0,001
6. 60 г раствора с массовой долей соли 0,002
7. 50 г раствора с массовой долей соли 0,05
8. 70 г раствора с массовой долей соли 0,01
9. 120 г 10 %ного раствора
10.90 г раствора с массовой долей соли 0,06
11.150 г 2 %ного раствора
12.150 г раствора с массовой долей соли 0,004
13.200 г раствора с массовой долей соли 0,06
14.140 г раствора с массовой долей соли 0,03
15.Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора
с массовой долей йода 5%?

II ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ВЕЩЕСТВ,
НЕОБХОДИМОЙ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ РАСТВОРА НУЖНОЙ
КОНЦЕНТРАЦИИ
8 Типовая задача№1. Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы
получить 1 %ный раствор?
Дано:                               Решение:
m (сахара) = 0,5 г       1) m (рра) В 100 г рра – 1 г сахара
  (cах.) = 0,01 (1 %)                                   х      –  0,5 г сахара
                                     2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г
           V(Н2О) = ?
                                     3) V(Н2О) =  45,5 г / 1 г/мл  = 45,5 мл
                                                                     Ответ: V(Н2О) = 45,5 мл
Типовая задача№2. Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы
получить 3 %ный раствор? Ответ:
        Дано:                               Решение:
V(Н2О) = 200 мл           1) 3 %ный раствор – это на 100 г рра – 3 г соли
(соли) = 0,03 (3 %)          и 97 г воды
                                        2) m (200 мл Н2О) = 200 мл ∙ 1 г/мл = 200 г
   m (соли) = ?                 3) m (соли) = ?
                                             3 г соли – на 97 г Н2О
                                                х                200 г Н2О
                                                х =  3 ∙200/ 97 = 6,2 г.
                                               Ответ: m (соли) = 6,2 г
Задачи для самостоятельной работы
1. Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %ный раствор?
2. Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %ный
раствор?
3. Какую массу нитрата натрия, которую необходимо растворить в 200 г воды
для получения раствора с массовой долей 20%
4. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить25 г сахара, чтобы
получить раствор с массовой долей растворенного вещества 10 %.
5. Рассчитайте, какую массу воды необходимо взять для приготовления
раствора с массовой долей вещества 20%, если нужно растворить 100г соли?
6. Определите массу хлорида калия, который нужно растворить в 100 г воды,
чтобы получить раствор  с массовой долей KCI 5%.
7. Имеется соль массой 200 г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять,
чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%
III ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВ В
РАСТВОРЕ
9 Типовая задача№1. Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля
соли в полученном растворе?
Дано:                               Решение:
m (соли) = 0,4 г                1)  m (H2O) = 200 мл ∙1 г/мл = 200 г
     V(Н2О) = 200 мл                   m (рра) = 200 г ∙0,4 г = 200,4 г
                                                2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5
(соли) = ?                     (cоли) = 0,4 г/ 200,4 г  = 0,002 (0,2 %ный)
                                       Ответ: (соли) = 0,002 (0,2 %ный)
  Типовая задача№2. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с
 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?
Дано:                               Решение:
(NaOH) = 1 моль        1) m(NaOH) = 1 моль ∙ 40 г/моль = 40 г
V(Н2О) = 1 л                  2) m (H2O) = 1000 мл ∙ 1 г/мл = 1000 г
                                        3) m (рра) = 1000 г + 40 г = 1040г
  (NaOH) = ?                4)(NaOH) =  40 г/1040 г  = 0,038 (3,8 %)
Ответ: (NaOH) = 0,038 (3,8 %)
Типовая задача№3. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе,
полученном при смешивании 200 г воды и 30 г вещества.
 Нагляднологический метод:
Р1
 mp = 30/1=30г
ɷ = 1
т.к. вещество
сухое
mв =30г

   +
Р2
  mp = 200 г
ɷ = 0
т.к. это вода
=

Р3
  mp = 230 г
ɷ = 30/230 = 0,1304
или 13,04%.
mв =0г (200 ? 0=0)
mв = 30г (30+0 =0)

ɷ= mв/ mp = (mв1 + mв2) / (mp1 + mр2) = (30? 1 +200?0) / (30 +200) = 30/230 = 0,1304
Решение алгебраическим методом:
(13, 04%).
Ответ: (вещества)= 0,13.

10 Задачи для самостоятельной работы
1. Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля
сахара в полученном растворе?
2. Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. Какова массовая доля сахара в
полученном растворе?
3. Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном
растворе?
4. Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в
полученном растворе?
5. Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова
массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе?
6. Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова
массовая доля нитрата натрия в полученном растворе?
7. В 105 г воды растворили 35 г соли. Вычислите массовую долю
растворенного вещества.
8. Сахар массой 5 г растворили в воде массой 20 г. Какова массовая доля
сахара в растворе?
9. В 200 г воды растворили 67,2 л газообразного хлороводорода HCI (н.у.).
Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.
10. Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды 1
г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
11. В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую
долю растворенного вещества
12. В 200 г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю
NaCI в полученном растворе.
13. В 1 л раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H2SO4. Рассчитайте
массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора
равна 1,13г/мл.
14. Массовая доля соляной кислоты, выраженная в процентах, в растворе, по
лученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды, равна (с
точностью до десятых)___
11 IVТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО
СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ
Типовая задача№1. К 150 г 20 %ного раствора соляной кислоты прилили 200
мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном
растворе?
                  Дано:                               Решение:
m (p. HCl) = 150 г            1) m (HCl) = 150 г ∙ 0,2 = 30 г
(HCl) = 0,2 (20 %)         2) m (pра) = 150 г + 200 г = 350 г
V(Н2О) = 200 мл                   m (H2O) = 200 мл ∙ 1 г/мл = 200 г
(HCl) = ?                        (HCl) =30 г /350 г = 0,086 (8,6 %)
                                                            Ответ: (HCl) = 0,086 (8,6 %).
Типовая задача№2. К 120 г 1 %ного раствора сахара прибавили 4 г сахара.
Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе?
Дано:                               Решение:
m (p. сахара) = 120 г         1)m(сахара) = 120 г ∙ 0,01 = 1,2 г
= 0,01 (1 %)                        2) m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г
m(сахара) = 4 г                   3) m (рра) = 120 г + 4 г = 124 г
        (сахара) =?               (cахара)= 5,2 г/124 г = 0,042 (4,2 %)
                                                                                Ответ: 0,042 (4,2 %).
Задачи для самостоятельной работы
1. К 200 г 40 %ного раствора серной кислоты прилили 80 мл
воды.
Каково процентное содержание серной кислоты во вновь
полученном растворе?
2. К 90 г 6 %ного раствора поваренной соли прилили 200 мл
воды.
Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном
растворе?
3. К 140 г 15 %ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное
содержание сахара во вновь полученном растворе?
4. К 200 г 40 %ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково
процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе?
5. К 80 г 30 %ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное
содержание щелочи во вновь полученном растворе?
12 6. К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 5% добавили 10 г
этой же соли. Каково процентное содержание соли во вновь полученном
растворе?
7. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г
этой же соли. Каково процентное содержание  соли в полученном растворе
равна (с точностью до десятых)___
8. К 300 г раствора нитрата калия с массовой долей 20% добавили 100 г той же
соли. Какова массовая доля нитрата калия в полученном растворе?
9. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления
20 г воды к 160 г её 5%ного раствора, равна___
10.К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей 5% добавили 10
г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна (с точно
стью до десятых___
11. К 150 г  раствора с массовой долей K2SO4 10% добавили 100г воды.
Вычислите массовую долю сульфата калия в полученном растворе.
V ТИП.  ЗАДАЧИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ПОНЯТИЯ –
РАСТВОРИМОСТЬ
Типовая задача№1. Какую массу сульфата натрия можно получить при
выпаривании 50г насыщенного раствора при t 35 0С, если его растворимость 50
(на 100 г воды)?
Дано:                               Решение:
m (p. Na2SO4) = 50 г              В 150 г рра – 50 г Na2SO4
Р(Na2SO4) = 50 г                             в 50 г  х

 m (Na2SO4) = ?                    х =50 г∙50 г/150 г = 16,7 г
           Ответ: 16,7 г Na2SO4
Типовая задача№1. Сколько грамм воды необходимо для растворения 30 г
нитрата свинца, чтобы получился насыщенный раствор при t 60 0С
(растворимость его 105)?
   Дано:                               Решение:
m[Pb(NO3)2] = 30 г           105 г Pb(NO3)2  100 г H2O
Р(60О С) = 105 г                    30 г  х
13 х =30 г ∙ 100 г / 105 г = 28,57 г
    m (H2O) = ?
                                                       Ответ: 28,57 г H2O
Типовая задача№3. В 300 г насыщенного при t 55 0С сульфата магния
содержится 100 г сульфата магния. Определить его растворимость
(коэффициент растворимости).
 Дано:                               Решение:
 m (p. MgSO4) = 300 г      1)  m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
m (MgSO4) = 100 г            2) в 200 г H2O – 100 г MgSO4
Р(MgSO4)= ?                           в 100 г  х
                                                  х=50 г
                                                     Ответ: Р(MgSO4) = 50 г
Типовая задача№4. В 200 г раствора KСlO3 при t 30 0С содержится 20 г KСlO3.
Будет ли его раствор насыщенным, если его растворимость при t 30О С – равна
10?
 Дано:                               Решение:
m (p. KClO3) = 200 г       1) m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
m (KClO3) = 20 г             2) В 100 г H2O – 10 г KClO3
m (KClO3) = 20 г               в 180 г H2O – х
Будет ли раствор             3)  х =180 х 10 г/100 г = 18 г
насыщенным?                А в растворе 20 г KClO3, следовательно, раствор
                                           насыщенный.
Типовая задача№5. В 100 г воды при t 60 0С растворяется 110 г нитрата калия,
образуя насыщенный раствор. Какова массовая доля нитрата калия в таком
растворе?
Дано:                               Решение:
m (H2O) = 100 г     1) m (рра) = 100 г + 110 г = 210 г
m (KNO3) = 110 г  2) = 110/210 г = 0,524 (52,4 %)
 (KNO3)  = ?                         Ответ: 0,524 (52,4 %)
Типовая задача №6. Какая масса хлорида бария выкристаллизуется при
выпаривании из 300 г насыщенного при t 90 0С раствора, если его растворимость
55?
14 Дано:                               Решение:
m (p. BaCl2) = 300 г    1) В 155 г рра – 55 г BaCl2
Р(BaCl2) = 55 г                   в 300 г – х

m (BaCl2 выкр.) ?                                Ответ: 106,45 г.
      2)  х =300 г ∙ 55 г/155 г= 106,45 г
Задачи для самостоятельной работы
1. Имеется 300 г насыщенного при t 15О С раствора нитрата калия. Сколько
грамм нитрата калия здесь содержится, если его растворимость 25?
2. Растворимость некоторой соли при температуре 25 0С составляет 185г/л.
Какую массу соли можно получить, если упарить 200 мл ее раствора,
насыщенного при температуре 250?
3. В 100 г воды при 20 0С растворяется 74,5 г хлорида кальция, а при 800С –
147,0г. Каким будет при этих температурах 42,3%ный раствор хлорида
кальция (насыщенным, ненасыщенным, перенасыщенным)?
4. Воду объемом 100 мл насыщают нитратом калия KNO3 при 700С. Раствор
охлаждают до 20 0С. Какая масса соли выпадет в осадок?
5. Растворимость бромида натрия при 20 0С равна 90,5 г. Какую массу этой
соли следует растворить в воде массой 900 г при 200С для получения
насыщенного раствора?
6. При выпаривании насыщенного при 200С водного раствора хлорида натрия
массой 200 г получена соль, масса которой 52,64г. Какова растворимость в
воде хлорида натрия при 200С?
7. В какой массе воды надо растворить KNO3 массой 120 г, чтобы получить
раствор, насыщенный при 300С?
8. Растворимость хлорида натрия при 20 0С равна 36,0 г в 100г воды, а
растворимость фторида натрия при этой же температуре – 4,3 в 100г воды.
Определите массовые доли солей в насыщенном  водном растворе при этой
температуре (в %). Можно ли считать обе соли хорошо растворимыми?
Концентрированными или разбавленными являются их насыщенные
растворы?
15 VI ТИП.  ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССЫ ИЛИ ОБЪЕМА
ВЕЩЕСТВА ПРИ ДОБАВЛЕНИИ ЕГО В РАСТВОР ДЛЯ
ИЗМЕНЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ.
Типовая задача №1. Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %
ного раствора соли, чтобы получить 2 %ный раствор?
Дано:                               Решение:
m (p. соли) = 80 г          1) m (соли) = 80 г ∙0,005 = 4 г
(с) = 0,05 (5 %)           2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г
пол.(с) = 0,02 (2 %)    3) На 98 г Н2О – 2 г соли
V(Н2О) = ?                                х г Н2О – 4 г соли
                                                     х = 196 г Н2О
                                        4)Долить надо 196 г – 76 г = 120 г
                                          V(Н2О) = 120 г /1 г/мл = 120 мл
                                                                           Ответ: 120 мл.
Типовая задача №2. Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %ного
раствора этой соли, чтобы получить 6 %ный раствор? Ответ: 8,78 г.;
Дано:                               Решение:
m (pра соли) = 150 г             1)  m (соли) = 150 г ∙0,005 = 0,75 г
(с) = 0,005 (5 %)                  2)  m(Н2О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г
(с) = 0,06 (6 %)                    3)  на 94 г Н2О – 6 г соли
  m(соли) = ?                              на 149,25 г – х г соли            х = 9,53 г
                                                4)m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г
                                                                                Ответ: 8,78 г.
Типовая задача №2Сколько надо добавить воды к 450 г 23%го раствора
сахара, чтобы получить 18%й раствор?
Нагляднологический метод:
16 В этой задачи следует рассуждать так: поскольку масса взятого вещества (сахара
в растворе) не изменится после приливания воды, мы можем найти массу
полученного раствора:
mp2 =  mв1/ ɷ = 450 ? 0,23/0,18= 103,5/0,18 = 575 г

Р1
mp1 = 450 г
ɷ =0.23(23%)
mв1 = 450? 0,23 =
103,5г
Р2

  +
mp2 = Х г
ɷ = 0
mв2 = 0г
Р3

   =
mp3 = 450+Х г
ɷ = 0,18 (18%)
mв3 = 103,5г
  m Н2О  – разница масс полученного и исходного растворов (на схеме это Хг).
m Н2О  = 575 – 450 = 125 г.
Ответ: надо добавить 125 г воды.
Задачи для самостоятельной работы
1.
Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %ного раствора
сахара, чтобы получить 1,5 %ный раствор сахара?
2. Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %ного раствора гидроксида натрия,
чтобы получить 3 %ный раствор?
3. Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %ного раствора, чтобы
получить 5 %ный раствор?
4. Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %ного раствора серной
кислоты, чтобы получить 3 %ный раствор?
5. Как сделать, чтобы 50 г 10 %ного раствора поваренной соли превратить в 1
6.
%ный?
 Масса воды, которую надо испарить из 800 г 15%го раствора вещества,
чтобы увеличить его массовую долю на 5% равна____
7. Масса воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с мас
совой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%, равна
(с точностью до целых)___
8. К 1150 г 10%ного раствора сульфата натрия добавили 115 г воды. Масса
воды в полученном растворе равна___
17 9. Масса спирта, которую необходимо добавить к 120 г 20%го раствора, чтобы
получить раствор с массовой долей 25%, равна ______г. (Запишите ответ с
точностью до целых.)
10.Масса воды, которую необходимо добавить к 120 г 40%го раствора формаль
дегида, чтобы получить раствор с массовой долей 25%, равна 72
11.Из 600 г 10%го раствора соли необходимо приготовить 12%й раствор. Для
этого потребуется выпарить ______________г воды. (Ответ укажите с точно
стью до целых.)
12.Из 200 г 10%го раствора соли необходимо приготовить 8%й раствор. Для
этого потребуется добавить ______________г воды. (Ответ укажите с точно
стью до целых.)
13.Сколько граммов воды надо добавить к 200 г 25%го раствора вещества,
чтобы получить 20%й раствор?
VII ТИП. ЗАДАЧИ НА ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПРОЦЕНТНОГО
СОДЕРЖАНИЯ  ИЛИ МАССОВОЙ ДОЛИ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ,
ПОЛУЧЕННОМ ПРИ СМЕШИВАНИИ РАСТВОРОВ РАЗНОЙ
КОНЦЕНТРАЦИИ
Типовая задача№1. Смешали 140 г 0,5 %ного раствора соляной кислоты с 200
г 3 %ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной
кислоты во вновь полученном растворе?
Дано:                               Решение:
m (p) = 140 г                      1) m (HCl) в 1ом рре
(HCl) = 0,005 (0,5 %)       m (HCl) = 140 г ∙ 0,005 = 0,7 г
m (p. HCl) = 200 г             2) m (HCl) во 2ом рре
щ(HCl) = 0,03 (3 %)             m (HCl) = 200 г ∙ 0,03 = 6 г
(HCl) = ?                          3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г
                                            4) m (pра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г
                                            5) Новая ?(HCl)
                                                 (HCl) =6,7 г/340 г = 0,0197 (1,97 %)
                                                           Ответ: (HCl) = 0,0197 (1,97 %)
Типовая задача №2.  Какой будет массовая доля вещества в растворе,
полученном при сливании 30 г 24%го и 75 г 12%го растворов серной кислоты?
Нагляднологический метод:
18 Р1
mp1 = 30 г
ɷ =0.24(24%)
mв1 = 30? 0, 24=
7,2г

   +
Р2
mp2 = 75 г
ɷ = 0,12 (12%)
mв2 = 75? 0, 12=9 г

       =

Р3
mp3 = 30+75=105 г
ɷ = 16, 2/105 = 0, 154
mв3 = 7,2+9 = 16,2 г
Ответ: массовая доля вещества в растворе составляет 15, 4%.
Задачи для самостоятельной работы
1. Смешали 50 г 5 %ного раствора серной кислоты с 80 г
20 %
ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной
кислоты во вновь полученном растворе?
2. Смешали 70 г 10 %ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %ного
раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной
кислоты во вновь полученном растворе?
3. Смешали 60 г 2 %ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %ного раствора
поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во
вновь полученном растворе?
4. Смешали 20 г 0,5 %ного раствора сахара с 20 г 1 %ного раствора сахара.
Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе?
5. Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после
смешивания 90 г 2 %ного раствора и 110 г 5 %ного раствора нитрата
калия.
6. Вычислите массовую долю хлорида алюминия в растворе, полученном при
смешивании 25г 10%ного и 750г 25%ного растворов
19 VIII ТИП. ЗАДАЧИ НА МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ
Типовая задача №1. Определить молярную концентрацию раствора
серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10молярного раствора
серной кислоты и 225 мл воды.
Дано:                               Решение:
V(p. H2SO4) = 25 мл n (H2SO4)  ? В 1000 мл – 10 моль
C(H2SO4) = 10 моль/л                     в 25 мл – х моль
V(H2O) = 225мл                                 х = 0,25 моль
C(H2SO4) = ?                         2)  V(рра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл
                                                3) C(H2SO4)  ? В 250 мл – 0,25 моль
                                                   в 1000 мл – х моль
                                                         х = 1 моль/л
                                               Ответ: С = 1 моль/л.
Типовая задача №2. Определить молярную концентрацию 73,8 %ного раствора
серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл.
        Дано:                               Решение:
(H2SO4) = 0,738 (73,8%)    1)V(р) = 100 г /1,655 г/мл = 60,42 мл
(p) = 1,655 г/мл                    2)В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4
С=?                                                   в 1000 мл – х
                                                   х = 1221,45 г
                                                 3)n  = 1221,45 г /98 г/мл = 12,46 моль
                                                  С = 12,45 моль/л
                                                  Ответ: С = 12,45 моль/л
Типовая задача №3. Какой объем 36,5 %ного раствора соляной кислоты (пл.
1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора?
Дано:                               Решение:
(HCl) = 0,365 ( 36,5 %)     1) В 1000 мл рра – 0,1 моль HCl (3,65 г)
(pра) = 1,18 г/мл               2) В 100 г рра – 36,5 г HCl
V(р) = 1000 мл                       х – 3,65 г
С(HCl) = 0,1 моль/л              х = 10 г (рра)
V(36,5 % рра) = ?                3)V(рра) = 10 г /1,18 г/мл = 8,4745 мл
                                                 Ответ: V = 8,4745 мл
20 Типовая задача №4. Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97
молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;
Дано:                               Решение:
С(HNO3) = 4,97 моль/л       1) m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г
(p) = 1,16 г/мл                    2) m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г
(HNO3) = ?= 313,11 г/1160 г = 0,27 (27 %)
Ответ: = 0,27 (27 %).
Задачи для самостоятельной работы
1. Определить молярную концентрацию 56,68 %ного раствора азотной
кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл.
2. Определить молярную концентрацию 18 %ного раствора соляной
кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл.
3. Вычислите молярную концентрацию 10 %ного раствора серной кислоты
(пл. 1,07 г/мл).
4. Вычислите молярную концентрацию 16 %ного раствора сульфата меди II,
плотностью 1,18 г/мл.

IX ТИП. УСЛОЖНЕННЫЕ ЗАДАЧИ.
Типовая задача №1. Из раствора хлорида алюминия массой 110 г
и массовой долей соли 10% выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Мас
совая доля соли в полученном растворе равна _____%.
Решение:
=m (ω
вещества)/m (раствора)
21 Найдем массу хлорида алюминия из первого раствора
 m (вещества)= m (раствора)∙ω
m (вещества)= 110г ∙0,1 = 11 г
m (воды) = m (раствора) m (вещества)= 11011 = 99 г
По условию выпарили 10 г воды.
Далее в раствор добавляют 5 г соли
Таким образом, в итоговом растворе будет содержаться:
воды 9910 = 89 г
хлорида алюминия = 11 + 5 = 16 г
суммарная масса = 89 + 16 = 105 г
ω
Подставим значения в формулу  = 16∙100%/105 =15,2 %
Типовая задача №2. При смешивании 50%ного и 10%ного растворов одного и
того же вещества получили 15%ный раствор. Во сколько раз взяли больше по
массе 10%ного раствора, чем 50%ного? Ответ запишите в виде целого числа.
Решение:
Пусть масса 10%ного раствора в n раз больше, тогда
m  масса 50%ного раствора, а n∙m  масса 10%ного раствора, тогда
0,5m + 0,1∙(n∙m) = 0,15∙(m + n∙m)
0,5 + 0,1n = 0,15 + 0,15n
0,05n = 0,35
       n=7                   Ответ: 7
Типовая задача №3. Сколько граммов 10%го раствора соли надо добавить к
300 г 30%го раствора этой же соли, чтобы получить 14%ный раствор? Ответ за
пишите в виде целого числа.
Решение:
Пусть m  масса добавляемого 10%го раствора в граммах, тогда
m∙0,1+300∙0,3 = (m+300)∙0,14
0,1m+90=0,14m+42
0,04m=48
 (г)
Ответ: 1200г
Типовая   задача   №4.  Определите   массы   10%ного   и   50%ного   (по   массе)
растворов, необходимые для получения 200 г 20%ного раствора.
Решение:
ω1 = 10%, ω2 = 50%, ω3= 20%, m3 = 200 г, m2 = 200  m1
Составляем уравнение:
m1∙ 10 + (200  m1) ∙50 = 200 ∙20
40∙m1 = 6000
m1 = 150 (г),
m2 = 200  m1 = 200  150 = 50 (г)
Ответ: 150 г, 50 г.
22 Типовая задача №5. Определите массы 25%ного  (по массе) раствора и воды,
необходимые для получения 200 г 10%ного раствора.
Решение:
ω1 = 25%, ω2 = 0%, ω3= 10%, m3 = 200 г
Составляем уравнение:
m1∙ 25 + m2 ∙ 0 = 200∙10
25 ∙m1 = 2000
m1 = 80 (г),
m2 = 200  m1 = 200  80 =120 (г)
Ответ: 80 г, 120 г.
Типовая задача №6.  Какую массу оксида серы (VI) следует добавить к 500 г
20%ного раствора серной кислоты, чтобы увеличить её массовую долю до 40%?
Решение:
1) Составить  уравнение химической реакции
 SO3+H2O=H2SO4
2) Рассчитать массу серной кислоты, находившейся в исходном растворе и
получившейся из х моль оксида серы (VI):
m1 (H2SO4)= m1(рра) ∙ ω1 (H2SO4)= 500 • 0,2 = 100 г
m (SO3)=n(SO3)∙M(SO3) = 80x (где х  число молей оксида серы)
m2 (H2SO4)= n(H2SO4) ∙M(H2SO4) = 98x
3) Рассчитать массу раствора и суммарную массу серной кислоты в нём:
m2(рра) = m2(рра) +m (SO3)= 500 + 80Х
m3 (H2SO4)= m1(H2SO4) + m2 (H2SO4)  = 100 + 98x
4) Найти массу SO3, необходимую для растворения:
ω2 (H2SO4) = m3 (H2SO4)/ m2(рра)
    0,4 = 100+98х/500+80х
откуда х = 1,52 моль, m(SO3) =1,52 ∙ 80 = 121,6 г.
                                                                      Ответ: 121,6г
Задачи для самостоятельной работы
1.
Сколько граммов надо взять 10 %ного раствора и 35 %ного
раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %ного раствора
соляной кислоты?
2. Сколько граммов 20 %ного и 50 %ного раствора сахара надо взять, чтобы
получить 150 г 30 %ного раствора сахара?
23 3. Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при
растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды.
4. Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода
(н. у.), чтобы получить 14,6 %ный раствор соляной кислоты.
5. При упаривании 76,336 л 28 %ного раствора гидроксида натрия (пл.
1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия
в оставшемся растворе?
6. Какой объем 15 %ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл
можно приготовить из 2 л его 33 %ного раствора плотностью 1,36 г/мл?
7. Сколько граммов 20%го раствора кислоты надо добавить к 200 г 5%го рас
твора этой же кислоты, чтобы получить 8%ый раствор? Ответ запишите в
виде целого числа.
8. При смешивании 40%ного и 15%ного растворов одного и того же вещества
получили 20%ный раствор. Во сколько раз взяли больше по массе 15%ного
раствора, чем 40%ного? Ответ запишите в виде целого числа.
9. Какую массу оксида хрома (VI) следует добавить к 275 г 10%го раствора
хромовой кислоты, чтобы увеличить ее массовую долю в полтора раза?
10.При нагревании гидрокарбонат калия превращается в карбонат. Рассчитайте
массовую долю гидрокарбоната калия в исходном растворе, нагреванием ко
торого можно получить 8%ный раствор карбоната калия.
Ответы на задачи для самостоятельной работы
I.
Тип. Задачи на определение массы веществ в растворе
1. m (соли) 0,6 г, V (H2O)  59,4 мл
2. m (соли)  1,4 г, V (H2O)  68,6 мл
 m (соли) 0,16 г, V (H2O)  39,84 мл
3.
4. m (соли)  0,16 г, V (H2O)  79,84 мл
5. m (соли)  0,09 г, V (H2O)  89,91мл
6. m (соли) 0,12 г, V (H2O)  59,88мл
7. m (соли) 0,25 г, V (H2O)  49,75мл
8. m (соли) 0,7 г, V (H2O)  69,3мл
9.
 m (соли) 12 г, V (H2O)  108мл
10.  m (соли) 5,4 г, V (H2O)  84,6мл
11.  m (соли) 3 г, V (H2O)  147мл)
12.  m (соли) 0,6 г, V (H2O)  149,4мл
13.  m (соли) 12 г, V (H2O)  188мл
14.  m (соли) 4,2 г, V (H2O)   135,8мл
15. m (йода) 15г, m (спирта) 285г
24 II тип. Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора
нужной концентрации
1. 392 мл
2. 1,21 г
3. 50г
4. 225г
5. 400г
6. 5,26г
7. 1400г
III тип. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе
1. 0,074(7,4%)
2. 0,032 (3,2)
3. 0,014 (1,4%)
4. 0,00166 (0,16%)
5. 0,038 (3,8%)
6. 0,0167 (1,67%)
7. 0,25 (25%)
8. 0,2 (20%)
9. 0,35 (35%)
10. 0,0234 (2,34%)
11. 0,2582 (25,82%)
12. 0,2 (20%)
13. 0,182 (18,2%)
14. 1,8%
IV тип. Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе

1. 0,286 (28,6 %)
2. 0,0186 (1,86 %).
3. 0,07(7 %)
4. 0,16 (16 %)
5. 0,048 (4,8 %)
6. 0,145(14,5%)
7. 061 (6,1%)
8. 0,4 (40%)
9. 0,044 (4,4%)
10. 0,112 (11,2%)
11. 0,06 (6%)
V тип. Задачи с использованием понятия растворимости
1.
2.
3.
4. 80г
 60 г
 37 г
 Раствор будет ненасыщенным.
25 5. 814,5 г
6. 35,7г/100гH2O
7. 300г
8.
 (ω NaCI) = 26,5%    ω(NaF)=4,1%
 9,47 г
VI тип. Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в
раствор для изменения концентрации
1. 600 мл
2. 186,7 мл
3.
4. 396,7 мл
 долить 450 мл H2O
5.
6.
 200г
7. 447г
8. 1150г
9.
 8г
10.  72г
11. 100г
12.  50г
13. 50г
VII тип. Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ
в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации
1. 0,142 (14,2 %)
2. 0,18 (18%)
3.
4. 0,0075 (0,75 %)
5. 0,0365 (3,65 %)
6. 0,245 (24,5%)
 0,00314 (3,14 %)
VIII тип. Задачи на молярную концентрацию
1. 12,2 моль/л
2.
 5,37 моль/л
3. 1,09 моль/л
4.
 1,18 моль/л
IX тип. Усложненные задачи.
120 г (35 %) и 180 г (10 %)
1
 100 г (20 %) и 50 г (50 %)
2
3
 50,31 %
427 г
4
 40 %
5
5,16 л
6
7
50г
4
8
9
13,35г
10 11,3г
26 Используемая литература
1. Егоров А.С. репетитор по химии. Ростов наДону. «Феникс», 2014г.
2. Н.И. Берман. Решение типовых задач. Москва. «Слово», 1997г.
3. КаверинаА.А.ЕГЭ2013.   Химия:   типовые   экзаменационные   варианты.
Москва. «Национальное образование», 2013 г
27 4. Радецкий А.М.,Горшкова В.П. Дидактический материал по химии. Москва.
«Просвещение», 2005г.
5. Савинкова Е.В., Логинова Г.П.Химия.Сборник задач. 89 классы. Москва.
«Астпресс», 2001г.
6. Хомченко   Г.П.   Пособие   по   химии   для   поступающих   в   вузы.   Москва.
«Оникс», 2003 г.
7. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы.
Москва. «Оникс», 2004 г.
8. Хомченко   И.Г.   Сборник   задач   и   упражнений   по   химии.   Для   средней
школы. Москва. «Оникс»,2005 г.
.

28

file_name: методический продукт.doc

intro:
В учебном пособии предложена методика решения задач  на образование и разложение растворов без протекания химической реакции. Задачи на растворы есть простые и более сложные, многоходовые, с участием кристаллогидратов, газов и т.п. Не слишком сложные задачи этого типа обычно представлены в заданиях А26 ЕГЭ по химии. При решении таких  задач большинство учащихся сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и выборе способа ее решения.
Поэтому целью пособия является:
 	объяснить методику решения таких задач, путем постепенного усложнения.
 	выработать у обучающихся правильные навыки оформления задачи;
 	показать логическую последовательность, используемую в ходе решения задач, выработать навыки её применения;
 	формировать умение обучать учащихся решению химических задач.
В пособии предложены способы решения задач, приводятся примеры решения задач, которые разбиты по типам и расположены в порядке усложнения. Задания могут быть использованы учителями не только при подготовке к ЕГЭ, но и при проведении уроков, учениками – для закрепления материала. Каждый учитель должен помнить, что умение решать задачи развивается в процессе обучения, поэтому чтобы развить это умение нужно постоянно и систематически их решать.

title: Методика решения задач по теме "Растворы"