extracted_text:
Тема:  ЭГП Татарстана. Административно-
территориальное устройство. Основные этапы освоения. Численность населения и её
динамика. Этапы заселения, формирования культуры народов.
Цель  урока: Познакомить с новым курсом
географии «Региональная география Татарстана»;
1.   Изучить главные черты
географического положения Татарстана и их влияния на природу и хозяйственную
деятельность населения;
2.   Содействовать
формированию у учащихся представления об особенностях ГП Татарстана;
3.  Дать знания о границах
Татарстана .
Учебно-воспитательные задачи:
·
Развивающие:     Способствовать формированию умений самостоятельно применять
ранее усвоенные знания;
·
Продолжить развивать умение выделять главное при работе с
учебником и с географической картой;
·
Умения показывать на карте границы республики, показывать
республики и области, граничащие с РТ.

·
Воспитательные: Создать
условия для повышенного интереса к изучению родного края;
·
Воспитывать патриотические чувства, гордость за свой край.

Тип урока-комбинированный
Методы и приемы:
1.Рассказ учителя и беседа с использованием презентации и образовательных ресурсов (ЭОР, размещенных на сайтах  www.school-collection.edu.ru.  (новая
тема)
2.Сообщения учащихся.
3. Групповая работа с географическими картами .
Оборудование:
компьютер, презентация для урока, глобус,политико административная карта
Российской Федерации, настенная карта Татарстана, учебник А.С. Тайсина
«География Татарстана», большой атлас Татарстана,, карточки с групповыми заданиями,
карточки с практической работой, тетради, атласы.
 Использованные ресурсы:
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/163ec3e8-4b76-4ae1-93ce-b6f72acf7977/Anim4.gif
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2a1c2211-07de-4cc7-9750-3311976682ee/Anim2.gif
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0703237a-eb7e-47fc-8b6e-824673495380/Anim5.gif
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bfd65176-f416-4ea2-aa68-8958a801031a/Coordinates.html

Эпиграф к уроку-
Мой Татарстан, Моя республика!

Ты равная, средь равных расцвела,

В венке российских республик свободных,

Мой прекрасный цветок,

Мой родной Татарстан.

Организационный момент.
Цель: настроить учащихся внимательному восприятию учебного материала.
Здравствуйте,
Сели
правильно, красиво.
Чтоб на урок
хватило силы
Работаем старательно,
слушаем внимательно.
          Руки. Быстро
потрите друг о друга пальцами ладони (5 сек).
1.     Щеки. Быстро потрите щеки вверх-вниз (5 сек).
2.     Уши. Потрите уши (5 сек).
        Если вы,
заканчивая самомассаж, чувствуете, что по телу разлилась приятная теплота, цель
достигнута. Всего 60 секунд и вы включили основные системы организма на полные
обороты.
Сегодня мы с вами будем
работать и группами и индивидуально.

                      Организационный момент, мотивация.

Цель: Ознакомить учащихся с
географическим положением Республики Татарстан.
Учитель: Вводная беседа учителя. Перед вами ребята карты, презентация.
эпиграф и значит вы можете сразу назвать тему урока-……………Запишем в тетрадь
число и тему урока.
1)С сегодняшнего
дня мы с Вами приступаем к изучению географии РТ, которую будем изучать в
течение 2 лет, сначала физическую, затем экономическую.
2) Что для вас Татарстан, с какими явлениями, событиями у Вас ассоциируется
Татарстан?
 Приветствие
учащихся на русском и татарском языках. Некоторые сведения о республике Татарстан.
Приветствие учащихся СОШ
№ 21-Девушка и юноша приветствуют гостей с хлебом и солью.
Девушка:-Исәмесес,хөрмәтле
кунаклар!
Юноша: -Здравствуйте, уважаемые гости!
Девушка:-Сезнең
үзебезнең мәктептә кабул итүәбезге без бик
шат. Сезгә безнең дәрәбебез өшар дип ышанабыз,
чөнки без узебезнең Татарстаныгызны бик ярата.
Юноша:-Мы пригласили вас на наш открытый урок,так как хотим поделиться нашими
знаниями о Татарстане.
Девушка: Менә сезгә узебезнең Татарстан басуларында
үськә бөдәйдән пышерьгән торты
чәчәкезге.
Юноша:-Национальным блюдом русских,живыщих в Татарстане является хлеб с солью.
Мы просим отведать вас чак-чак и хлеб солью.
1)Что мы
сегодня должны узнать?
2)Какие
задачи поставим перед собой?
3) С
чего начинается изучение любой территории, государства? --Правильно с описания
географического положения. По плану, по которому дается характеристика
географического положения страны, по которому мы изучали Россию. Раздать на
парты лист с планом характеристики страны (приложение
1, раздаточный материал)
Изучение  нового
материала
Цели:
1.     Сформировать у учащихся конкретные
представления об изучаемой территории , их сущности, связи;
2.     Выделить главное, отметить на
контурной карте.
Задание I группе.
Особенности
природно-географического положения республики.

Используя типовой план
характеристики ГП страны, определите географическое положение Татарстана.
(Ответы учащихся).
- Республика Татарстан
расположена в Европейской части Российской Федерации, в месте слияния рек Волги
и Камы. Территория республики протянулась с запада на восток на 400 км, с
севера на юг на 250 км.
(Записать в тетрадь.)
Площадь республики равна
67836,2 км. (0,4 % общей площади Российской Федерации). По размерам территории
Татарстан уступает Башкортостану и республике Калмыкии (найдите их по карте),
но значительно превосходит Чувашию, Мордовию, Удмуртию и Марий-Эл. Из
европейских государств Татарстан по площади больше Бельгии, Нидерландов, Дании,
Швейцарии и примерно равен Ирландии. Площадь Татарстана -это территория острова
Шри-Ланка, или Бельгии и Нидерландов, вместе взятых.
Граница имеют вид сильно
извилистой и ломанной линии и не связаны с какими-либо природными рубежами.
Исключение составляет лишь граница с Башкортостаном, которая на большом
протяжении проходит по реке Ик.
- Скажите пожалуйста, какую
долготу будут имеет крайние точки республики? (восточную), а какую широту?
Правильно, северную, такую же как и Россия. Территория республики находится
между 530 58, и 56039, северной широты и 47015,и 54 0 18, восточной долготы.
Задание II
группе.
 Соседи Татарстана.
Работа с картой. Задание: назовите и покажите на карте (рис. 1), с
какими субъектами РФ граничит Республика Татарстан - на севере?, на юге?, на
востоке, и на западе. Отметить на карте ,которая находится на стене и показать
на основной карте.

Рисунок 1. Карта республики
Татарстан
- Татарстан граничит с
восемью субъектами Российской Федерации: (записать в тетрадь, и перенести
таблицу в тетради)

3. Познакомить с соседями  Татарстана.-3
группа.
Карта на стене и показать по
основной карте
Работа с картой. Задание: назовите и покажите на карте (рис. 1), с
какими субъектами РФ граничит Республика Татарстан - на севере?, на юге?, на
востоке, и на западе.
Рисунок 1. Карта республики
Татарстан
- Татарстан граничит с
восемью субъектами Российской Федерации: (записать в тетрадь, и перенести
таблицу в тетради).
Рисунок 1. Карта республики
Татарстан

Стороны горизонта

Субъекты РФ

На западе и северо-западе

Чувашская
  республика   Республика Марий-Эл

На севере

Кировская область,
  Республика Удмуртия

На востоке и юго-востоке

Оренбургская область и
  Республика Башкортостан.

На юге

Самарская и Ульяновская
  области.

Ее территория включает
северную часть Поволжья и соседствует с Предуральем.
1.
В физико-географическом отношении
такое ГП республики определяет континентальность климата. Что отражается на
почвенном покрове, растительности, животном мире и других компонентах природы о
которых мы поговорим на последующих уроках.

Задание III
группе.

План характеристики ЭГП
страны (региона)
1.
Положение по отношению к соседним
республикам.
2.
Положение по отношению к главным
сухопутным и морским транспортным путям.
3.
Положение по отношению к главным
топливно-сырьевым базам, промышленным и сельскохозяйственным районам.
4.
Положение по отношению к главным
районам сбыта продукции.
5.
Изменение ЭГП во времени.
Общий вывод о влиянии ЭГП на
развитие и размещение хозяйства страны.

ΙΙΙ. Мотивация
учебной деятельности
Сообщения учащихся (сообщение заранее подготовленного
ученика).
Некоторым учащимся было дано подготовить сообщения.
I группа-история
образования РТ.
II группа- хозяйственного
освоение РТ.
III группа-  заселение
республики Татарстан.
IV.
Закрепление новой темы:
Цели: 1.Установить
осознанность усвоения учащимися нового учебного материала.
2.Установить выявленные пробелы и на
этой основе решить, можно ли переходить к следующему этапу.
3.Организовать
деятельность учащихся по применению изучаемых знаний к объяснению разных
процессов, а также решению задач.  Закрепление
полученных знаний.
То что мы устно проговаривали сейчас отметим и запишем
в тетрадь

V. Закрепление.
Практическая
работа.
Работа с контурной картой
Татарстана. (приложение 3)
Задание.1. Обведите
цветом границы Татарстана.
Задание 2. Отметьте
крайние точки, подпишите их координаты. (приложение 2)
Задание 3. Подпишите
пограничные районы (области, республики), с которыми граничит наша республика,
используя таблицу, заполненную на уроке и выделите их цветом.
Задание 4. Определить
протяженность в градусах и километрах с севера на юг по 50° в.д, и с запада на
восток по 56° с.ш.
Учитель. Давайте вернёмся к плану. Какая цель стояла перед нами?
Какие задачи стояли перед нами? Мы можем ответить?
Что вы сегодня на уроке
узнали новое?
Чему научились?
Пригодятся ли вам эти знания?
Итог урока. Итоги. Рефлексия.
1. Посмотрите на карту России, месторасположение на ней
нашей республики. Лишь прочные знания, которыми вы уже обладаете, позволяют
оценить разнообразие природных условий и ресурсов, и помогут рационально
использовать богатство нашего края.
Таким образом, географическое положение Республики на
европейской части России, соседское положение с экономически развитыми районами
России, характеризуют его выгодное положение, как в природно-географическом,
так и в экономико-географическом положении.
2. Результаты урока: Учащиеся могут показывать на карте
пограничные государства, области, граничащих с Татарстаном.
Дают оценку физико-географического положение Татарстана.
3. Оценки ученикам, активно работающим на уроке.
4. Представить материалы, литературу (журналы, газеты,
брошюры) в которых можно найти дополнительные сведения о Татарстане.

 Выставление оценок за урок. Уходя с урока, оставьте на
карте  тот смайлик, который отражает ваше впечатление от урока. Красный –
многое получалось, узнал(а) и понял(а) новую тему, настроение хорошее. Желтый
– не многое получалось, не все было понятно, настроение среднее. Зеленый
– многое не получалось, многое было не понятно, настроение плохое.
Спасибо за урок, а в заключении я хочу сказать: всегда ставь
своей целью добраться до луны, ведь даже если это у тебя не получится, ты, по
крайней мере, приблизишься к звездам.
V.

Рефлексия.
. «Сожми кулачок»
        Вы держите в
руках что-то очень ценное, дорогое для вас, и кто-то хочет у вас это отнять.
Вы сжимаете кулаки все крепче и крепче… и крепче, уже побелели косточки. Кисти
начинают дрожать…  Но вот обидчик ушел, и вы разжимаете кулаки, пальцы становятся
расслабленными, кисти рук спокойно лежат на коленях… они отдыхают…

VI.
Домашнее задание.
Цель: развивать самостоятельную деятельность при выполнения
заданий.
Стр.5-6 пересказ.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: урок по географии ЭГП Татарстана.docx

alt: Тема : ЭГП Татарстана. Административно- территориальное устройство

alt: Эпиграф к уроку- Мой Татарстан,

alt: Организационный момент, мотивация

alt: Задание II группе. Соседи

intro:
Конспект урока.Тема:  ЭГП Татарстана. Административно- территориальное устройство. Основные этапы освоения. Численность населения и её динамика. Этапы заселения, формирования культуры народов.
Цель  урока: Познакомить с новым курсом географии «Региональная география Татарстана»;
1.	Изучить главные черты географического положения Татарстана и их влияния на природу и хозяйственную деятельность населения;
2.	Содействовать формированию у учащихся представления об особенностях ГП Татарстана;
3.	Дать знания о границах Татарстана .
Учебно-воспитательные задачи:
•	Развивающие: 	Способствовать формированию умений самостоятельно применять ранее усвоенные знания;
•	Продолжить развивать умение выделять главное при работе с учебником и с географической картой;
•	Умения показывать на карте границы республики, показывать республики и области, граничащие с РТ.

•	Воспитательные: Создать условия для повышенного интереса к изучению родного края;
•	Воспитывать патриотические чувства, гордость за свой край.

Тип урока-комбинированный
Методы и приемы:
1.Рассказ учителя и беседа с использованием презентации и образовательных ресурсов (ЭОР, размещенных на сайтах  www.school-collection.edu.ru.  (новая тема)
2.Сообщения учащихся.
3. Групповая работа с географическими картами .
Оборудование: компьютер, презентация для урока, глобус,политико административная карта Российской Федерации, настенная карта Татарстана, учебник А.С. Тайсина «География Татарстана», большой атлас Татарстана,, карточки с групповыми заданиями, карточки с практической работой, тетради, атласы.
 Использованные ресурсы:
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/163ec3e8-4b76-4ae1-93ce-b6f72acf7977/Anim4.gif
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2a1c2211-07de-4cc7-9750-3311976682ee/Anim2.gif
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0703237a-eb7e-47fc-8b6e-824673495380/Anim5.gif
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/bfd65176-f416-4ea2-aa68-8958a801031a/Coordinates.html


extracted_text:
Муниципальное автономное
общеобразовательное учреждение
 «Голышмановская средняя
общеобразовательная школа №4»

«Согласовано»                                                      «Согласовано»
«Утверждено»
Руководитель МС                                                    Заместитель
Руководитель МАОУ
_____/ __________                                                   руководителя
по УР                           «ГСОШ № 4»
Протокол № _____ от                                         ______
/ ___________                        _____/ ____________
«____» _________ 2019
год                              «____» ___________2019г.               Приказ
№ _______ от
                                                                                «___»
_______2019 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По ХИМИИ
9  класс
Уровень общего
образования - базовый
Курочкиной Елены
Юрьевны
учителя химии
Срок реализации
2019 -2020 учебный год
Количество по
учебному плану: 9 класс - в год 68 часов;

Рабочую программу
составила________ Курочкина Елена Юрьевна

1.Планируемые результаты освоения учебного предмета
«Химия» 9 класс.
Выпускник научится:
·
характеризовать
физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
·
распознавать
опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
·
характеризовать
физические и химические свойства воды;
·
проводить
опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
·
характеризовать
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
·
раскрывать
смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
·
объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
·
объяснять
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
·
характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
·
составлять
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
·
раскрывать
смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
·
характеризовать
зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
·
определять
вид химической связи в неорганических соединениях;
·
изображать
схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

Выпускник
получит возможность
научиться:
·
выдвигать
и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе
их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о
характере и продуктах различных химических реакций;
·
использовать
приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
использовать
приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
·
объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах;
·
критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации;
·
осознавать
значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
·
создавать
модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
·
понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по
использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

2. Содержание учебного предмета «Химия».

Для
реализации регионального проекта «Кадры для региона», направленного на раннюю
профилизацию и профориентацию школьников с учетом востребованных на
региональном рынке труда производств и профессий в 5-9 классах в учебных
предметах «Биология», «Химия», «Информатика», «Физика», «География»
предусмотрены уроки на производстве (с привлечением ресурса производственных
предприятий) или виртуальные экскурсии.
Отличие
нового формата работы в том, что обучающиеся пройдут на производственные
предприятия для изучения конкретной темы одного или нескольких занятий по
одному или, в большинстве случаев, сразу по нескольким предметам. Благодаря
этому ученики не только получат необходимые знания и навыки, но увидят их
практическое применение в условиях реального производства. Более того, в
дальнейшем, при непосредственном участии педагога, они смогут взяться за работу
над учебным проектом по решению востребованных задач конкретной отрасли, что
будет способствовать росту их учебной мотивации и профессионального
самоопределения.

Тема
1: Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.
Периодический закон и Периодическая система   химических элементов Д. И.
Менделеева  (8 ч)
Характеристика
элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах.
Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая
организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной
коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ»,
«тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов,
образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие
о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических
реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Тема
2. Металлы  (20 ч)
Положение
металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические
свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в
электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы
с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения.
Общая
характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их
получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие
соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая
характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение
атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.
Строение
атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия
— оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение
атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2
  и Fe+3 .
 Важнейшие
соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного
хозяйства.
Практическая работа №1 «Осуществление цепочки
химических превращений»
Практическая работа №2. « Получение и свойства соединений металлов.»
Практическая работа №3 « Решение экспериментальных задач на
распознавание и получение соединений металлов

Тема
3. Неметаллы  (28 ч)
Общая
характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность
(ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов —
простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий «металл» и «неметалл».
Водород.Положение водорода
в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и
применение.
Вода.
Строение
молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии
свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды.
Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры.
Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая
характеристика галогенов.
Строение
атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства.
Краткие
сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в
народном хозяйстве.
Сера.
Строение
атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и
(VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их
применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот.
Строение
атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства,
получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота
(II) и (IV).
Азотная
кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в
сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение
атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные
соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Углерод.
Строение
атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и
(IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в
природе и жизни человека.
Кремний.
Строение
атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV),
его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и
неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Практическая работа №4 « Решение экспериментальных
задач по теме «Подгруппа галогенов».»
Практическая работа №5 « Решение экспериментальных задач по
теме«Подгруппа кислорода».»
Практическая работа №6 « Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа углерода».»

Тема
4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы.  (12 ч)
Периодический
закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический
смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности
изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов.
Значение
периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы
раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование
катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы,
влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического
равновесия.
Простые
и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и
переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные
гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете
теории электролитической диссоциации.

3.Тематическое
планирование  с указание количества часов, отводимых на освоение каждой темы.

№п/п

Тема и тип урока

Кол-во часов

1

Характеристика химического элемента на основании его
  положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

1

2

Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

3

Периодический  закон и Периодическая система Д. И.
  Менделеева в свете учения о строении атома

1

4

Химическая  организация живой и неживой природы

1

5

Понятие о скорости  химической реакции Классификация
  химических реакций по различным основаниям

1

6

Катализаторы

3

7

 Металлы. Сплавы

1

8

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И.
  Менделеева и  собенности строения их атомов.

1

9

Физические свойства металлов.

1

10

Химические свойства металлов

1

11

Металлы в природе. Общие способы их получения

1

12

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода
  продукта

1

13

Понятие о коррозии металлов

1

14

Щелочные металлы: общая характеристика

1

15

Соединения щелочных металлов

1

16

Щелочноземельные металлы: общая характеристика

1

17

Соединения щелочноземельных металлов

1

18

Алюминий – переходный элемент. Физические и химические
  свойства алюминия. Получение и применение алюминия

1

19

Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный
  характер.

1

20

Железо – элемент VIIIгруппы
  побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в
  природе.

1

21

Соединения железа +2,+3 их качественное определение.
  Генетические ряды   Fe +2
  и  Fe +3.

5

22

 Общая характеристика неметаллов

1

23

Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе
  и способы их получения

1

24

Водород

1

25

Вода

1

26

Галогены: общая характеристика

1

27

Соединения галогенов

1

28

Получение галогенов

2

29

Кислород

1

30

Сера, ее физические и химические свойства

1

31

Соединения серы. Серная кислота  как электролит и ее соли

1

32

Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение
  серной кислоты

2

33

Азот и его свойства

1

34

Аммиак и его соединения.

1

35

Соли аммония Оксиды азота

1

36

Азотная кислота как электролит, её применение

1

37

Азотная кислота как окислитель, её получение

1

38

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях

1

39

Углерод

1

40

Оксиды углерода

1

41

Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её
  устранения

2

42

Кремний

1

43

Соединения кремния

1

44

Силикатная промышленность

3

45

 Периодический закон и Периодическая система Д. И.
  Менделеева в свете теории строения  атома

1

46

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
  в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
  Значение Периодического закона Виды химических связей и типы кристаллических
  решеток.

1

47

 Классификация  химических реакций по различным признакам.

1

48

Скорость химических реакций

1

49

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные
  уравнения

1

50

Окислительно – восстановительные реакции

1

51

 Классификация  неорганических веществ

1

52

Свойства неорганических веществ Генетические ряды металла,
  неметалла и переходного металла

2

53

 Повторение изученного материала. Решение задач.

3

Итого

68с

Приложение
 Календарно – тематическое планирование

№п/п

Тема и тип урока

Кол-во часов

Дата

Домашнее задание

Введение. Общая
  характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон
  и периодическая система химических  элементов Д.И.Менделеева. (8 ч.)

1.

Характеристика химического элемента на основании его
  положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

1

П:
  1 стр.3 Упр.1-3

2.

Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

П:2 стр. 10 Упр. 2-4

3.

Периодический  закон и Периодическая система Д. И. Менделеева
  в свете учения о строении атома

1

П: 3 стр. 13 Упр.4,6,8

4.

Химическая  организация живой и неживой природы В.Э.
  Водоочистные г. Ишима

1

П:4 стр.24 Упр. 3,4,6

5.

Понятие о скорости  химической реакции Классификация
  химических реакций по различным основаниям

1

П:5 стр. 30 Упр.4,7,8

6.

Катализаторы

1

П:6 стр.39 Упр. 3,4,5

7.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Введение»

1

Работа по карточкам

8.

Контрольная работа№1  по теме  «Введение»

1

Повторить формулы

Тема 2. Металлы
  (20 ч.)

9.

Анализ кон.раб.  Металлы.Сплавы

1

П:7 стр.46 Упр.1,5,6
П:10 стр.62 Упр.2,4

10

Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И.
  Менделеева и  собенности строения их атомов.

1

П:8 стр.52 Упр.2,3

11

Физические свойства металлов.

1

П:9 стр.56 Упр.1-4

12.

Химические свойства металлов

1

П:11 стр.69 Упр.2,5,7

13.

Металлы в природе. Общие способы их получения

1

П:12 стр.74 Упр.5,6

14.

Решение расчетных задач с понятием массовая доля выхода
  продукта

1

Работа по карточкам

15.

Понятие о коррозии металлов

1

П:13 стр.81 Упр.5,6

16.

Щелочные металлы: общая характеристика

1

П:14 стр.86 Упр.1,2

17.

Соединения щелочных металлов

1

П:14 стр.86 Упр.3,5

18.

Щелочноземельные металлы: общая характеристика

1

П:15 стр.96 Упр.1,4

19.

Соединения щелочноземельных металлов

1

П:15 стр. 96 Упр.4,5

20.

Алюминий – переходный элемент. Физические и химические
  свойства алюминия. Получение и применение алюминия

1

П:16 стр.107 Упр.5,7

21.

Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный
  характер.

1

П:16 стр.107 Упр.6,8

22.

Железо – элемент VIIIгруппы
  побочной подгруппы. Физические и химические свойства железа. Нахождение в
  природе. В.Э. Металлургический завод г. Тюмень

1

П:17 стр.116 Упр.1,2

23.

Соединения железа +2,+3 их качественное определение. Генетические
  ряды   Fe +2 и  Fe +3.

1

П:17 стр.116 Упр.4,6

24.

Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений

1

Работа по карточкам

25.

Практическая работа №2
Получение и свойства соединений металлов

1

Работа по карточкам

26.

Практическая работа №3
Решение экспериментальных задач на распознавание и
  получение соединений металлов

1

Работа по карточкам

27.

Обобщение знаний по теме «Металлы»

1

Работа по карточкам

28.

Контрольная работа №2    по теме «Металлы»

1

Повторить формулы

Тема 3.
  Неметаллы (28 ч.)

29.

Анализ кон.раб.   Общая характеристика неметаллов  В.Э.
  ПАО «Сибур Холдинг» г. Тобольск

1

П:18 стр.129 Упр.2,3,4

30.

Общие химические свойства неметаллов. Неметаллы в природе
  и способы их получения

1

П:18 стр. 129 Упр.5,6

31.

Водород

1

П:19 стр. 136 Упр. 3,4,5

32.

Вода

1

П:20,21 стр.143 Упр.1-5

33.

Галогены: общая характеристика

1

П:22 стр. 159 Упр.1,5,6

34.

Соединения галогенов

1

П:23 стр.167 Упр.3,4

35.

Получение галогенов

1

П:24 стр.173 Упр.1,2

36.

Практическая работа №4
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
  галогенов»

1

Работа по карточкам

37.

Кислород

1

П:25 стр. 180  Упр.1,2,8

38.

Сера, ее физичекие и химические свойства

1

П:26 стр.188 Упр.1,3

39.

Соединения серы. Серная кислота  как электролит и ее соли

1

П:27 стр.195 Упр.2,5

40.

Серная кислота  как окислитель.  Получение и применение
  серной кислоты

1

П:27 стр. 195 Упр. 6,7,8

41.

Практическая работа №5
Решение экспериментальных задач по  теме «Подгруппа
  кислорода»

1

Работа по карточкам

42.

Азот и его свойства

1

П:28 стр. 204 Упр.2,3,4

43.

Аммиак и его соединения.

1

П:29 стр.210 Упр.7,8

44.

Соли аммония Оксиды азота

1

П:30 стр.216 Упр.1,4,5

45.

Азотная кислота как электролит, её применение

1

П:31 стр.220 Упр.2,6

46.

Азотная кислота как окислитель, её получение

1

П:31 стр.220 Упр. 4,7

47.

Фосфор. Соединения фосфора. Понятие о фосфорных удобрениях

1

П:32 стр.225 2,5,6

48.

Углерод

1

П:33 стр.232 Упр.5,6,8

49.

Оксиды углерода

1

П:34 стр.242 Упр.1,3,5

50.

Угольная кислота и её соли. Жесткость воды и способы её
  устранения

1

П:34 стр.242 Упр.6,7

51

Практическая работа №6
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа
  углерода

1

Работа по карточкам

52.

Кремний

1

П:35 стр.249 Упр. 1,3

53.

Соединения кремния

1

П:35 стр.249 Упр. 2,4

54.

Силикатная промышленность

1

Сообщения

55.

Обобщение по теме «Неметаллы»

1

Работа по карточкам

56.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

1

Повторить формулы

Тема 4.
  Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (12 ч.)

57.

Анализ кон.раб. Периодический закон и Периодическая
  система Д. И. Менделеева в свете теории строения  атома

1

П:36 стр.267

58.

Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
  в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов.
  Значение Периодического закона Виды химических связей и типы кристаллических
  решеток.

1

П:37 стр. 272

59.

 Классификация  химических реакций по различным признакам.

1

П:38 стр.279

60.

Скорость химических реакций

1

П:38 стр.279

61.

Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные
  уравнения

1

П:39 стр.284

62.

Окислительно – восстановительные реакции

1

П:40 стр.289

63.

 Классификация  неорганических веществ

1

П:41 стр.296

64.

Свойства неорганических веществ Генетические ряды металла,
  неметалла и переходного металла

1

П:42 стр.305

65.

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

1

Повторить формулы

66.

Анализ кон. Раб.
Решение ГИА

1

Работа по карточкам

67 - 68

 Повторение изученного материала. Решение задач.

2

Работа по карточкам

file_name: химия 9 класс.doc

alt: Содержание учебного предмета «Химия»

alt: Аммиак и его соединения. 1 35

alt: Приложение Календарно – тематическое планирование № п/п

title: Планирование по химии 9 класс


extracted_text:
— Так значит, они думали, я другая, потому
что приемная. А я другая, потому что — синдром? — несколько энергичных кивков.
— Ну, вообще-то, ты другая, потому что
отдельный человек. Ни на кого не похожий. Синдром просто добавил красок.
Родители и так нервничали, ждали — что будет. Вот и дождались.
— То есть мы своими руками рыли эту пропасть?!
— Ну, не все так плохо. Смотрите: у
большинства гипердинамических детей жуткие проблемы с успеваемостью. Особенно в
начальных классах. У Надежды их не было. Это ваша заслуга.
— Да, к школе мы ее хорошо подготовили.
— А ты сейчас-то в школу ходишь?
— Хожу!... Иногда...
— Охо-хо... Когда Владимира-то из больницы выпустят?
— Обещали, если все будет хорошо, на той неделе...
— Вот тогда и заходите.
— Хорошо, спасибо.
Надевая кроссовки, Надежда сказала:
— Ты, мам, вперед иди, в раздевалку, а я еще в туалет
зайду.
Марина послушно двинулась по лестнице.
Надежда просочилась обратно в кабинет:
— Слушайте, а они вам не сказали, мои
настоящие родители — кто? Я никому не скажу, но вы тоже поймите — интересно же!

— Да они и сами толком не знают. Тайна
усыновления — закон такой, знаешь? Вроде бы, — оба военные.
— Я так и знала! — торжествующе улыбнулась
девушка. — Не случайно я книги про войну люблю. И фильмы... До свидания вам.
Спасибо. Мы еще придем, наверное.
И они приходили. Нечасто, но регулярно
возле кабинета появлялись высокие, «аристократические», по определению Нади,
Владимир и Марина, и рядом с ними коренастая широколицая дочь. Говорили о
проблемах успеваемости, о личной и интимной жизни современной молодежи, о
современной и классической
НАДЕЖДА, НЕ ОПРАВДАВШАЯ НАДЕЖД (ОКОНЧАНИЕ)                                                                     215

title: Для психолога


extracted_text:
Государственное бюджетное профессиональное образовательное
учреждение
Московской области «Колледж «Коломна»

Приложение
к ООП по профессии
15.01.05 сварщик (ручной и
частично
механизированной сварки (наплавки)

РАССМОТРЕНО
на
  заседании цикловой комиссии
Протокол
  №
«»
  июня 2024 г.
Председатель
  ЦК____________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ООД.10 Химия
по профессии среднего профессионального
образования
15.01.05 сварщик (ручной и частично механизированной
сварки (наплавки)

Профиль: технический
Квалификация: Сварщик ручной дуговой сварки
плавящимся покрытым электродом - Сварщик частично механизированной сварки
плавлением

Форма обучения: очная
Срок обучения: 1 год 10
месяцев

2024

___________ /Сурова И.А./
«» мая 2024   г.

Дата
  актуализации

Результаты
  актуализации

Подпись
разработчика

СОДЕРЖАНИЕ

1. Общая характеристика примерной рабочей
программы общеобразовательной дисциплины «Химия». 4
2. Структура и содержание
общеобразовательной дисциплины «Химия». 11
3. Условия реализации
программы общеобразовательной дисциплины.. 21
4. Контроль и оценка
результатов освоения общеобразовательной дисциплины.. 22

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
1.1. Место дисциплины в структуре основной
профессиональной образовательной программы
Общеобразовательная
дисциплина «Химия» изучается на базовом уровне в
общеобразовательном цикле учебного плана основной профессиональной
образовательной программы укрупненных групп специальностей / профессий: 05.00.00, 07.00.00, 08.00.00, 09.00.00, 10.00.00,
11.00.00, 12.00.00, 13.00.00, 14.00.00, 15.00.00, 23.00.00, 24.00.00, 25.00.00,
26.00.00, 27.00.00, 38.00.00, 39.00.00, 40.00.00, 42.00.00, 44.00.00, 46.00.00,
49.00.00, 50.00.00, 51.00.00, 52.00.00, 55.00.00.
Трудоемкость дисциплины «Химия» на базовом уровне составляет
72 часа, из которых 64 часа – базовый модуль (6
разделов) и 8 часов – прикладной модуль
(1 раздел), включающий практико-ориентированное содержание конкретной профессии
или специальности.
Прикладной модуль включает один раздел. Раздел 7 «Химия
в быту и производственной деятельности человека»
реализуется для всех профессий/специальностей на материале кейсов, связанных с
экологической безопасностью и оценкой последствий бытовой и производственной
деятельности, по отраслям будущей профессиональной деятельности обучающихся.
Период обучения и распределение по семестрам определяет
образовательная организация самостоятельно, с учетом логики формирования
предметных результатов, общих и профессиональных компетенций, межпредметных
связей с другими дисциплинами общеобразовательного и общепрофессионального
циклов учебного плана.
1.2. Цели и планируемые результаты
освоения дисциплины
1.2.1. Цели и задачи
дисциплины
Формирование у студентов представления о химической
составляющей естественно-научной картины мира как основы принятия решений в
жизненных и производственных ситуациях, ответственного поведения в природной
среде.
Задачи дисциплины:
1) сформировать понимание
закономерностей протекания химических процессов и явлений в окружающей среде,
целостной научной картины мира, взаимосвязи и взаимозависимости естественных
наук;
2)
развить умения составлять формулы неорганических и органических веществ,
уравнения химических реакций, объяснять их смысл, интерпретировать результаты
химических экспериментов,
3)
сформировать навыки проведения простейших химических экспериментальных
исследований с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием;
4)
развить умения использовать информацию
химического характера из различных источников;
5)
сформировать умения прогнозировать последствия своей
деятельности и химических природных, бытовых и производственных
процессов;
6)
сформировать понимание значимости достижений химической науки и технологий для
развития социальной и производственной сфер.

1.2.2. Планируемые
результаты освоения общеобразовательной дисциплины в соответствии с ФГОС СПО и
на основе ФГОС СОО

Код и наименование формируемых компетенций

Планируемые результаты освоения
  дисциплины

Общие[1]

Дисциплинарные[2]

ОК
  01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности
  применительно к различным контекстам

В части трудового воспитания:
- готовность к труду, осознание ценности мастерства,
  трудолюбие;

- готовность к активной деятельности технологической и
  социальной направленности, способность инициировать, планировать и
  самостоятельно выполнять такую деятельность;
- интерес к различным сферам профессиональной деятельности,
Овладение универсальными учебными
  познавательными действиями:
 а) базовые
  логические действия:
- самостоятельно формулировать и актуализировать проблему,
  рассматривать ее всесторонне;
- устанавливать существенный признак или
  основания для сравнения, классификации и обобщения;
- определять цели деятельности, задавать
  параметры и критерии их достижения;
- выявлять закономерности и противоречия
  в рассматриваемых явлениях;
- вносить коррективы в деятельность,
  оценивать соответствие результатов целям, оценивать риски последствий
  деятельности;
-
  развивать креативное мышление при решении жизненных проблем
б) базовые
  исследовательские действия:
- владеть навыками
  учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения
  проблем;
- выявлять причинно-следственные связи и
  актуализировать задачу, выдвигать гипотезу ее решения, находить аргументы для
  доказательства своих утверждений, задавать параметры и критерии решения;
- анализировать полученные в ходе
  решения задачи результаты, критически оценивать их достоверность,
  прогнозировать изменение в новых условиях;
- уметь переносить знания в
  познавательную и практическую области жизнедеятельности;
- уметь интегрировать знания из разных
  предметных областей;
- выдвигать новые идеи, предлагать
  оригинальные подходы и решения;
-
  способность их использования в познавательной и социальной практике

-
  владеть системой химических знаний, которая включает: основополагающие
  понятия (химический элемент, атом, электронная оболочка атома, s-, р-,
  d-электронные орбитали атомов, ион, молекула, валентность,
  электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль, молярная
  масса, молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, радикал,
  изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, углеводороды, кислород- и
  азотсодержащие соединения, биологически активные вещества (углеводы, жиры,
  белки), мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения,
  кристаллическая решетка, типы химических реакций
  (окислительно-восстановительные, экзо-и эндотермические, реакции ионного
  обмена), раствор, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация,
  окислитель, восстановитель, скорость химической реакции, химическое
  равновесие), теории и законы (теория химического строения органических
  веществ A.M. Бутлерова, теория электролитической диссоциации, периодический
  закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы), закономерности, символический
  язык химии, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и
  безопасном использовании важнейших неорганических и органических веществ в
  быту и практической деятельности человека;
-
  уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий,
  применять соответствующие понятия при описании строения и свойств
  неорганических и органических веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь
  химических знаний с понятиями и представлениями других естественнонаучных
  предметов;
-
  уметь использовать наименования химических соединений международного союза
  теоретической и прикладной химии и тривиальные названия важнейших веществ
  (этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин,
  угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь,
  питьевая сода и других), составлять формулы неорганических и органических
  веществ, уравнения химических реакций, объяснять их смысл; подтверждать
  характерные химические свойства веществ соответствующими экспериментами и
  записями уравнений химических реакций;
-
  уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических и органических
  веществ к определенным классам и группам соединений, характеризовать их
  состав и важнейшие свойства; определять виды химических связей (ковалентная,
  ионная, металлическая, водородная), типы кристаллических решеток веществ;
  классифицировать химические реакции;
-
  сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной
  картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления
  и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения
  практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
  природной среде;
-
  уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических
  реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с
  количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества
  вещества; использовать системные химические знания для принятия решений в
  конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением

ОК
  02. Использовать современные средства поиска, анализа и интерпретации
  информации и информационные технологии для выполнения задач профессиональной
  деятельности

В области
ценности научного познания:
- сформированность мировоззрения, соответствующего
  современному уровню развития науки и общественной практики, основанного на
  диалоге культур, способствующего осознанию своего места в поликультурном
  мире;

- совершенствование языковой и читательской культуры как
  средства взаимодействия между людьми и познания мира;
- осознание ценности научной деятельности, готовность
  осуществлять проектную и исследовательскую деятельность индивидуально и в
  группе;
Овладение универсальными учебными
  познавательными действиями:
в) работа с
  информацией:
-
  владеть навыками получения информации из источников разных типов,
  самостоятельно осуществлять поиск, анализ, систематизацию и интерпретацию
  информации различных видов и форм представления;
-
  создавать тексты в различных форматах с учетом назначения информации и
  целевой аудитории, выбирая оптимальную форму представления и визуализации;
-
  оценивать достоверность, легитимность информации, ее соответствие правовым и
  морально-этическим нормам;
-
  использовать средства информационных и коммуникационных технологий в решении
  когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований
  эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и
  этических норм, норм информационной безопасности;
-
  владеть навыками распознавания и защиты информации, информационной
  безопасности личности;

-
  уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения
  органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его
  свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту;
  денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции
  ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на
  сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
  экспериментальные задачи по темам "Металлы" и
  "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при
  обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты
  химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и
  формулировать выводы на основе этих результатов;
-
  уметь анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников
  (средств массовой информации, сеть Интернет и другие);
-
  владеть основными методами научного познания веществ и химических явлений
  (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование);
-
  уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических
  реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с количественной
  стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества;
  использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных
  жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением

ОК
  04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе и команде

- готовность к саморазвитию, самостоятельности и
  самоопределению;
-овладение навыками
  учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;
Овладение универсальными
  коммуникативными действиями:
б) совместная
  деятельность:
- понимать и использовать преимущества
  командной и индивидуальной работы;
- принимать цели совместной
  деятельности, организовывать и координировать действия по ее достижению:
  составлять план действий, распределять роли с учетом мнений участников
  обсуждать результаты совместной работы;
- координировать и выполнять работу в
  условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;
-
  осуществлять позитивное стратегическое поведение в различных ситуациях,
  проявлять творчество и воображение, быть инициативным
Овладение универсальными регулятивными
  действиями:
г) принятие
  себя и других людей:
- принимать мотивы и аргументы других
  людей при анализе результатов деятельности;
- признавать свое право и право других
  людей на ошибки;
-
  развивать способность понимать мир с позиции другого человека;

-
  уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения
  органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его
  свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту;
  денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции
  ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на
  сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать
  экспериментальные задачи по темам "Металлы" и
  "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при
  обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты
  химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и
  формулировать выводы на основе этих результатов

ОК
  07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, применять
  знания об изменении климата, принципы бережливого производства, эффективно
  действовать в чрезвычайных ситуациях

В области экологического
  воспитания:
- сформированность экологической культуры, понимание
  влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной
  среды, осознание глобального характера экологических проблем;
- планирование и осуществление действий в окружающей среде
  на основе знания целей устойчивого развития человечества;
активное неприятие действий, приносящих вред окружающей
  среде;

- умение прогнозировать неблагоприятные экологические
  последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;
- расширение опыта деятельности экологической
  направленности;

-
  овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной
  деятельности;

-
  сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной
  картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления
  и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения
  практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
  природной среде;
-
  уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и
  трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
  природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы
  определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой
  концентрации

 ПК 2.1. Выполнять ручную дуговую сварку различных
  деталей из углеродистых и конструкционных сталей во всех пространственных
  положениях сварного шва.
ПК 2.2. Выполнять ручную дуговую сварку различных
  деталей из цветных металлов и сплавов во всех пространственных положениях
  сварного шва.

- готовность к активной деятельности технологической и
  социальной направленности, способность инициировать, планировать и
  самостоятельно выполнять такую деятельность;

- определять цели деятельности, задавать
  параметры и критерии их достижения;

- координировать и выполнять работу в
  условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;

-активное неприятие действий, приносящих вред окружающей
  среде;

- вносить коррективы в деятельность,
  оценивать соответствие результатов целям, оценивать риски последствий
  деятельности;

- уметь переносить знания в
  познавательную и практическую области жизнедеятельности;

- принимать цели совместной
  деятельности, организовывать и координировать действия по ее достижению: составлять
  план действий, распределять роли с учетом мнений участников обсуждать
  результаты совместной работы;

- принимать мотивы и аргументы других
  людей при анализе результатов деятельности;

- умение прогнозировать неблагоприятные экологические
  последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;

- интерес к различным сферам профессиональной деятельности,

-
  сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной
  картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления
  и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения
  практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
  природной среде;

-
  уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и
  трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей
  природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы
  определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой
  концентрации

-
  сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной
  картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления
  и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения
  практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и
  природной среде;

-
  уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и
  трудовой деятельности в целях
сохранения
  своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия
  на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной
  допустимой концентрации

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
2.1. Объем дисциплины и виды учебной
работы

Вид
  учебной работы

Объем в часах

Объем
  образовательной программы дисциплины

78

в
  т.ч.

Основное
  содержание

72

в
  т. ч.:

теоретическое
  обучение

34

Лабораторно-практические
  занятия

38

Профессионально-ориентированное
  содержание (содержание прикладного модуля)

4

в
  т. ч.:

теоретическое
  обучение

2

практические
  занятия

2

Промежуточная
  аттестация  экзамен

2.2.
Тематический план и содержание дисциплины

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала (основное
  и профессионально-ориентированное), лабораторные и практические занятия,
  прикладной модуль

Объем часов

Формируемые
  компетенции

1

2

3

4

Основное
  содержание

64

Раздел
  1. Основы строения вещества

6

Тема
  1.1.
Строение
  атомов химических элементов и природа химической связи

Основное
  содержание

4

ОК 01

Теоретическое
  обучение

2

Современная
  модель строения атома. Символический язык химии. Химический
  элемент. Электронная конфигурация атома. Классификация химических элементов
  (s-, p-, d-элементы). Валентные электроны. Валентность. Электронная природа
  химической связи. Электроотрицательность. Виды химической связи (ковалентная,
  ионная, металлическая, водородная) и способы ее образования

2

Практические
  занятия

2

Решение
  заданий на использование химической символики и названий соединений по
  номенклатуре международного союза теоретической и прикладной химии и
  тривиальных названий для составления химических формул двухатомных соединений
  (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других неорганических соединений
  отдельных классов.
Практические
  задания на установление связи между строением атомов химических элементов и
  периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в
  соответствии с положением Периодической системы.

2

Тема
  1.2.
Периодический
  закон и таблица Д.И. Менделеева

Основное
  содержание

2

ОК 01
ОК 02

Практические
  занятия

2

Периодическая
  система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл Периодического
  закона Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических
  элементов, образуемых ими простых и сложных веществ в соответствии с
  положением химического элемента в Периодической системе. Мировоззренческое и
  научное значение Периодического закона Д.И. Менделеева. Прогнозы Д.И.
  Менделеева. Открытие новых химических элементов.
Решение
  практико-ориентированных теоретических заданий на характеризацию химических
  элементов «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность
  химических элементов в соответствии с их электронным строением и положением в
  периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева»

2

Раздел
  2. Химические реакции

10

Тема
  2.1. Типы химических реакций

Основное
  содержание

4

ОК 01

Теоретическое
  обучение

2

Классификация
  и типы химических реакций с участием неорганических веществ. Составление
  уравнений реакций соединения, разложения, замещения, обмена, в т.ч. реакций горения,
  окисления-восстановления.
Уравнения
  окисления-восстановления. Степень окисления. Окислитель и восстановитель.
  Составление и уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом
  электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе,
  производственных процессах и жизнедеятельности организмов

2

Практические
  занятия

2

Количественные
  отношения в химии. Основные количественные законы в химии и расчеты по
  уравнениям химических реакций. Моль как единица количества вещества. Молярная
  масса. Законы сохранения массы и энергии. Закон Авогадро. Молярный объем
  газов. Относительная плотность газов. Расчеты по уравнениям химических
  реакций с использованием массы, объема (нормальные условия) газов, количества
  вещества

2

Тема
  2.2. Электролитическая диссоциация и ионный обмен

Основное
  содержание

4

ОК 01
ОК 04

Теоретическое
  обучение

2

Теория
  электролитической диссоциации. Ионы. Электролиты, неэлектролиты. Реакции
  ионного обмена. Составление реакций ионного обмена путем составления их
  полных и сокращенных ионных уравнений. Кислотно-основные реакции. Задания на
  составление ионных реакций

2

Лабораторные
  занятия

2

Лабораторная
  работа “Типы химических реакций”.
Исследование
  типов (по составу и количеству исходных и образующихся веществ) и признаков
  химических реакций. Проведение реакций ионного обмена, определение среды
  водных растворов. Задания на составление ионных реакций

2

Контрольная работа 1

Строение
  вещества и химические реакции

2

Раздел 3.

Строение и свойства неорганических веществ

16

Тема
  3.1. Классификация, номенклатура и строение
  неорганических веществ

Основное
  содержание

4

ОК 01
ОК 02
ПК 2.1
ПК 2.2

Теоретическое
  обучение

2

Предмет
  неорганической химии. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные
  вещества. Основные классы сложных веществ (оксиды, гидроксиды, кислоты,
  соли). Взаимосвязь неорганических веществ. Агрегатные состояния вещества.
  Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная,
  молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств вещества
  от типа кристаллической решетки. Зависимость химической активности веществ от
  вида химической связи и типа кристаллической решетки. Причины многообразия
  веществ

2

Практические
  занятия

2

Номенклатура
  неорганических веществ: название вещества исходя из их химической формулы или
  составление химической формулы исходя из названия вещества по международной
  (ИЮПАК) или тривиальной номенклатуре.
Решение практических заданий по
  классификации, номенклатуре и химическим формулам неорганических веществ
  различных классов (угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь,
  негашеная известь, питьевая сода и других): называть и составлять формулы
  химических веществ, определять принадлежность к классу.
Источники
  химической информации (средств массовой информации, сеть Интернет и другие).
  Поиск информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам

2

Тема
  3.2. Физико-химические свойства неорганических веществ

Основное
  содержание

8

ОК 01
ОК 02
ПК 2.1
ПК 2.2

Теоретическое
  обучение

6

Металлы.
  Общие физические и химические свойства металлов. Способы получения. Значение
  металлов и неметаллов в природе и жизнедеятельности человека и организмов.
  Коррозия металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

2

Неметаллы.
  Общие физические и химические свойства неметаллов. Типичные свойства
  неметаллов IV– VII групп. Классификация и номенклатура соединений неметаллов.
  Круговороты биогенных элементов в природе

2

Химические
  свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, гидроксидов,
  кислот, солей и др.). Закономерности в изменении свойств простых веществ,
  водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов

2

Практические
  занятия

2

Составление
  уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических
  веществ: металлов и неметаллов; оксидов металлов, неметаллов и амфотерных
  элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов;
  неорганических солей, характеризующих их свойства.
Решение практико-ориентированных теоретических заданий на
  свойства, состав, получение и безопасное использование важнейших
  неорганических веществ в быту и практической деятельности человека

2

Тема
  3.3. Идентификация неорганических веществ

Основное
  содержание

2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

Лабораторные
  занятия

2

Лабораторная работа «Идентификация неорганических веществ».
Решение
  экспериментальных задач по химическим свойствам металлов и неметаллов, по распознаванию и получению соединений металлов и
  неметаллов.
Идентификация
  неорганических веществ с использованием их физико-химических свойств,
  характерных качественных реакций. Качественные реакции на сульфат-, карбонат-
  и хлорид-анионы, на катион аммония

2

Контрольная работа 2

Свойства
  неорганических веществ

2

Раздел 4.

Строение и свойства органических веществ

24

Тема
  4.1. Классификация, строение и номенклатура органических
  веществ

Основное
  содержание

4

ОК 01
ПК 2.1
ПК 2.2

Теоретическое
  обучение

2

Появление
  и развитие органической химии как науки. Предмет органической химии. Место и
  значение органической химии в системе естественных наук.
Химическое
  строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
  Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.
  Бутлерова. Углеродный скелет органической молекулы. Зависимость свойств
  веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры.
Понятие
  о функциональной группе. Радикал. Принципы классификации органических
  соединений. Международная номенклатура и принципы номенклатуры органических
  соединений. Понятие об азотсодержащих соединениях, биологически активных
  веществах (углеводах, жирах, белках и др.), высокомолекулярных соединениях
  (мономер, полимер, структурное звено)

2

Практические
  занятия

2

Номенклатура
  органических соединений отдельных классов (насыщенные, ненасыщенные и
  ароматические углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые
  кислоты и др.) Составление полных и сокращенных структурных формул
  органических веществ отдельных классов, используя их названия по
  систематической и тривиальной номенклатуре (этилен, ацетилен, глицерин,
  фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин). Расчеты простейшей формулы
  органической молекулы, исходя из элементного состава (в %)

2

Тема
  4.2. Свойства органических соединений

Основное
  содержание

12

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ПК 2.1
ПК.2.2

Теоретическое
  обучение

6

Физико-химические
  свойства органических соединений отдельных классов (особенности классификации
  и номенклатуры внутри класса; гомологический ряд и общая формула; изомерия;
  физические свойства; химические свойства; способы получения):

–
  предельные углеводороды (алканы и циклоалканы). Горение метана как один из
  основных источников тепла в промышленности и быту. Свойства природных
  углеводородов, нахождение в природе и применение алканов;
–
  непредельные (алкены, алкины и алкадиены) и ароматические углеводороды.
  Горение ацетилена как источник высокотемпературного пламени для сварки и
  резки металлов

2

–
  кислородсодержащие соединения (спирты и фенолы, карбоновые кислоты и эфиры,
  альдегиды и кетоны, жиры, углеводы). Практическое применение этиленгликоля,
  глицерина, фенола. Применение формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты.
  Мыла как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла

2

–
  азотсодержащие соединения (амины и аминокислоты, белки). Высокомолекулярные
  соединения (синтетические и биологически-активные). Мономер, полимер,
  структурное звено. Полимеризация этилена как основное направление его
  использования.
Генетическая
  связь между классами органических соединений

2

Практические
  занятия

4

Свойства
  органических соединений отдельных классов (тривиальная и международная
  номенклатура, химические свойства, способы получения): предельные (алканы и
  циклоалканы), непредельные (алкены, алкины и алкадиены) и ароматические
  углеводороды, спирты и фенолы, карбоновые кислоты и эфиры, альдегиды и
  кетоны, амины и аминокислоты, высокомолекулярные соединения. Задания на
  составление уравнений химических реакций с участием органических веществ на
  основании их состава и строения

2

Составление
  схем реакций (в том числе по предложенным цепочкам превращений),
  характеризующих химические свойства органических соединений отдельных
  классов, способы их получения и название органических соединений по
  тривиальной или международной систематической номенклатуре.
Решение
  практико-ориентированных теоретических заданий на свойства органических
  соединений отдельных классов

2

Лабораторная работа

2

Лабораторная работа “Превращения
  органических веществ при нагревании".
Получение этилена и изучение его
  свойств. Моделирование молекул и химических превращений на примере этана,
  этилена, ацетилена и др.

2

Тема
  4.3.
Идентификация
  органических веществ, их значение и применение в бытовой и производственной
  деятельности человека

Основное
  содержание

7

ОК 01
ОК 02
ОК 04

  ПК 2.1

  ПК 2.2

Теоретическое
  обучение

5

Биоорганические соединения. Применение и
  биологическая роль углеводов. Окисление углеводов – источник энергии живых
  организмов. Области применения аминокислот. Превращения белков пищи в
  организме. Биологические функции белков. Биологические функции жиров. Роль
  органической химии в решении проблем пищевой безопасности

3

Роль
  органической химии в решении проблем энергетической безопасности, в развитии
  медицины, создании новых материалов, новых источников энергии (альтернативные
  источники энергии). Опасность воздействия на живые организмы органических
  веществ отдельных классов (углеводороды, спирты, фенолы, хлорорганические
  производные, альдегиды и др.), смысл показателя предельно допустимой
  концентрации

2

Лабораторные
  занятия

2

Лабораторная
  работа: “Идентификация органических соединений отдельных классов”
Идентификация
  органических соединений отдельных классов (на примере альдегидов, крахмала,
  уксусной кислоты, белков и т.п.) с использованием их физико-химических
  свойств и характерных качественных реакций. Денатурация белка при нагревании.
  Цветные реакции белков. Возникновение
  аналитического сигнала с точки зрения химических процессов при протекании
  качественной реакции, позволяющей идентифицировать предложенные органические
  вещества

2

Контрольная работа 3

Структура
  и свойства органических веществ

2

Раздел 5.

Кинетические и термодинамические закономерности
  протекания химических реакций

5

Скорость
  химических реакций.
Химическое равновесие

Основное
  содержание

5

ОК 01
ОК 02
ПК 2.1
ПК 2.2

Теоретическое
  обучение

3

Скорость реакции, ее зависимость от
  различных факторов: природы реагирующих веществ, концентрации реагирующих
  веществ, температуры и площади реакционной поверхности. Тепловые эффекты
  химических реакций. Экзо- и эндотермические, реакции.
Обратимость
  реакций. Химическое равновесие и его смещение под действием различных
  факторов (концентрация реагентов или продуктов реакции, давление,
  температура) для создания оптимальных условий протекания химических
  процессов. Принцип Ле Шателье

3

Практические занятия

2

ОК 01
ОК 02
ПК2.1
ПК2.2

Решение
  практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влияющих на изменение
  скорости химической реакции, в т.ч. с позиций экологически целесообразного
  поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и
  окружающей природной среды.
Решение практико-ориентированных заданий
  на применение принципа Ле-Шателье для нахождения направления смещения
  равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на смещение
  химического равновесия

2

Раздел 6.

Растворы

4

Тема 6.1.
Понятие о растворах

Основное
  содержание

2

ОК 01
ОК 02
ОК 07

Теоретическое
  обучение

2

Растворение
  как физико-химический процесс. Растворы. Способы приготовления растворов.
  Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Смысл показателя
  предельно допустимой концентрации и его использование в оценке экологической
  безопасности.
Правила экологически целесообразного
  поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и
  окружающей природной среды; опасность воздействия на живые организмы
  определенных веществ.
Решение практико-ориентированных
  расчетных заданий на растворы, используемые в бытовой и производственной деятельности
  человека

2

Тема 6.2. Исследование свойств
  растворов

Основное
  содержание

2

ОК 01
ОК 02
ОК 04

Лабораторные
  занятия

2

Лабораторная
  работа «Приготовление растворов».
Приготовление
  растворов заданной (массовой, %) концентрации (с практико-ориентированными
  вопросами) и определение среды водных растворов.
Решение
  задач на приготовление растворов

2

Профессионально-ориентированное
  содержание (содержание прикладного модуля)

Раздел 7.

Химия в быту и производственной
  деятельности человека

6

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07
ПК 2.1
ПК 2.2

Химия в быту и производственной деятельности человека

Основное
  содержание

6

Теоретическое
  обучение

2

Новейшие достижения химической науки и
  химической технологии. Роль химии в обеспечении экологической, энергетической
  и пищевой безопасности, развитии медицины. Правила поиска и анализа
  химической информации из различных источников (научная и учебно-научная
  литература, средства массовой информации, сеть Интернет)

2

Практические занятия

Поиск
  и анализ кейсов о применении химических веществ и технологий с учетом будущей
  профессиональной деятельности по темам: важнейшие строительные материалы, конструкционные
  материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники,
  наноматериалы, текстильные волокна, источники энергии, органические и
  минеральные удобрения, лекарственные вещества, бытовая химия.
Защита: Представление результатов
  решения кейсов в форме мини-доклада с презентацией

4

Промежуточная
  аттестация по дисциплине экзамен

Всего

72

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному
материально-техническому обеспечению
Для реализации программы
дисциплины должны быть предусмотрены следующие специальные помещения: учебный
кабинет химии и/или учебной химической лаборатории.
Оборудование учебного
кабинета (наглядные пособия): наборы шаростержневых
моделей молекул, модели кристаллических решеток, коллекции простых и сложных
веществ и/или коллекции полимеров; коллекция горных пород и минералов, таблица
Менделеева, учебные фильмы, цифровые образовательные ресурсы.
Технические средства
обучения: компьютер с устройствами воспроизведения звука,
принтер, мультимедиа-проектор с экраном, мультимедийная доска, указка-презентер
для презентаций.
Оборудование лаборатории
и рабочих мест лаборатории: мензурки, пипетки-капельницы,
термометры, микроскоп, лупы, предметные и покровные стекла, планшеты для
капельных реакций, фильтровальная бумага, промывалки, стеклянные пробирки,
резиновые пробки, фонарики, набор реактивов, стеклянные палочки, штативы для
пробирок; мерные цилиндры, воронки стеклянные, воронки делительные цилиндрические
(50-100 мл), ступки с пестиком, фарфоровые чашки, пинцеты, фильтры бумажные,
вата, марля, часовые стекла, электроплитки, лабораторные штативы, спиртовые
горелки, спички, прибор для получения газов (или пробирка с газоотводной
трубкой), держатели для пробирок, склянки для хранения реактивов, раздаточные
лотки; химические стаканы (50, 100 и 200 мл); шпатели; пинцеты; тигельные
щипцы; секундомеры (таймеры), мерные пробирки (на 10–20 мл) и мерные колбы (25,
50, 100 и 200 мл), водяная баня (или термостат), стеклянные палочки; конические
колбы для титрования (50 и 100 мл); индикаторные полоски для определения рН и
стандартная индикаторная шкала; универсальный индикатор; пипетки на 1, 10, 50
мл (или дозаторы на 1, 5 и 10 мл), бюретки для титрования, медицинские шприцы
на 100–150 мл, лабораторные и/или аналитические весы, рН-метры, сушильный шкаф,
и др. лабораторное оборудование.
3.2. Информационное
обеспечение реализации программы
1. Для реализации
программы библиотечный фонд образовательной организации должен иметь печатные
и/или электронные образовательные и информационные ресурсы, рекомендованные для
использования в образовательном процессе, не старше 5 лет с момента издания.
2. Рекомендуемые печатные
издания по реализации общеобразовательной дисциплины представлены в
методических рекомендациях по организации обучения.

Основные
источники
Для
студентов
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия.
Базовый уровень. Учебное пособие для СПО. – М., Просвещение, 2023
Радецкий А.М. Химия. Базовый уровень.
Тренировочные и проверочные работы. Учебное пособие для СПО. – М., Просвещение,
2023

 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для
профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений
сред.проф. образования. — М., 2021.
  Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков
С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2021.
 Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков
С.А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ: учеб.пособие для студ. учреждений
сред. проф. образования. — М., 2019.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты,
задачи и упражнения: учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования.
— М., 2019
 Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для
профессий и специальностей технического и естественнонаучного профилей: учебник
для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2019.
 Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения:
учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014. Ерохин
Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб.пособие для студ. учреждений сред.
проф. образования. — М., 2019.
 Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для
профессий и специальностей технического профиля. Электронный
учебно-методический комплекс. — М., 2019.
Для преподавателя
Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ
«Об образовании в Российской Федерации».
Приказ Министерства образования и науки РФ
от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».
 Приказ Министерства образования и науки
РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования
и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования”».
Письмо Департамента государственной
политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки России от
17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего
образования в пределах освоения образовательных программ среднего
профессионального образования на базе основного общего образования с учетом
требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой
профессии или специальности среднего профессионального образования».
Дополнительные источники
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга
для преподавателя: учеб.-метод. пособие. — М., 2019.
Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и
специальностей технического профиля (электронное приложение

Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для
профессий и специальностей технического профиля. Электронное приложение
(электронное учебное издание) для студ. учреждений сред.проф. образования. —
М., 2019.
Перечень
Интернет-ресурсов
Интернет-ресурсы www. pvg. mk. ru
(олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
ww. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт
для школьников «Химия»).
 www.alhimikov.net (Образовательный сайт
для школьников).
www. chem. msu. su (Электронная библиотека
по химии).
www.enauki.ru (интернет-издание для
учителей «Естественные науки»).
www. 1september. ru (методическая газета
«Первое сентября»).
www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).
 www.hij.ru (журнал «Химия и жизнь»).
www.chemistry-chemists.com (электронный журнал «Химики и химия»).

4.
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль
и оценка результатов обучения осуществляется преподавателем в процессе
проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также
выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения определяют, что обучающиеся должны знать, понимать и
демонстрировать по завершении изучения дисциплины.
Для формирования,
контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины используется система
оценочных мероприятий, представляющая собой комплекс учебных мероприятий,
согласованных с результатами обучения и сформулированных с учетом ФГОС СОО
(предметные результаты по дисциплине) и ФГОС СПО.

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных
   мероприятий

I

Основное
  содержание

1

Раздел
  1. Основы строения вещества

Формулировать
  базовые понятия и законы химии

1.1

ОК
  01

Строение
  атомов химических элементов и природа химической связи

Составлять
  химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических
  элементов, исходя из валентности и электроотрицательности

1. Тест «Строение атомов химических элементов и природа
  химической связи».
2. Задачи на составление химических формул двухатомных
  соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.).
3. Задания на использование химической символики и названий
  соединений по номенклатуре международного союза теоретической и прикладной
  химии и тривиальных названий для составления химических формул двухатомных
  соединений (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других неорганических
  соединений отдельных классов

1.2

ОК
  01
ОК
  02
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Периодический
  закон и таблица Д.И. Менделеева

Характеризовать
  химические элементы в соответствии с их положением в периодической системе
  химических элементов Д.И. Менделеева

1. Тест «Металлические / неметаллические свойства,
  электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в
  соответствие с их электронным строением и положением в периодической системе
  химических элементов Д.И. Менделеева».
2. Практические задания на установление связи между
  строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств
  химических элементов и их соединений в соответствии с положением
  Периодической системе.
3. Практико-ориентированные теоретические задания на
  характеризацию химических элементов: «Металлические / неметаллические
  свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов
  в соответствие с их электронным строением и положением в периодической
  системе химических элементов Д.И. Менделеева»

2

Раздел
  2. Химические реакции

Характеризовать
  типы химических реакций

Контрольная
  работа
«Строение
  вещества и химические реакции»

2.1

ОК
  01
ОК
  04

Типы
  химических реакций

Составлять
  реакции соединения, разложения, обмена, замещения,
  окислительно-восстановительные реакции

1. Задачи на составление уравнений реакций:
– соединения, замещения, разложения, обмена;
– окислительно-
восстановительных реакций с использованием метода
  электронного баланса.
2. Задачи на расчет массы вещества или объёма
газов по известному количеству вещества, массе или объёму
  одного из участвующих в реакции веществ; расчёты
массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если
  одно из веществ имеет примеси

2.2

Электролитическая
  диссоциация и ионный обмен

Составлять
  уравнения химических реакции ионного обмена с участием неорганических веществ

1. Задания на составление молекулярных и ионных реакций с
  участием кислот, оснований и солей, установление изменения кислотности среды
2. Лабораторная работа "Типы химических реакций"

3

Раздел
  3. Строение и свойства неорганических веществ

Исследовать
  строение и свойства неорганических веществ

Контрольная
  работа
«Свойства
  неорганических веществ»

3.1

ОК
  01
ПК
  2.1
ПК2.2

Классификация,
  номенклатура и строение неорганических веществ

Классифицировать
  неорганические вещества в соответствии с их строением

1. Тест «Номенклатура и название неорганических веществ
  исходя из их химической формулы или составление химической формулы исходя из
  названия вещества по международной или тривиальной номенклатуре».
2. Задачи на расчет массовой доли (массы) химического
  элемента (соединения) в молекуле (смеси).
3. Практические задания по классификации, номенклатуре и
  химическим формулам неорганических веществ различных классов.
4. Практические задания на определение химической
  активности веществ в зависимости вида химической связи и типа кристаллической
  решетки

3.2

ОК
  01
ОК
  02
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Физико-химические
  свойства неорганических веществ

Устанавливать
  зависимость физико-химических свойств неорганических веществ от строения
  атомов и молекул, а также типа кристаллической решетки

1.
  Тест «Особенности химических свойств оксидов, кислот, оснований, амфотерных
  гидроксидов и солей».
2.
  Задания на составление уравнений химических реакций с участием простых и
  сложных неорганических веществ: оксидов металлов, неметаллов и амфотерных
  элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов,
  неорганических солей, характеризующих их свойства и способы получения.
3.
  Практико-ориентированные теоретические задания на свойства и получение
  неорганических веществ

3.3

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  04

Идентификация
  неорганических веществ

Исследовать
  качественные реакции неорганических веществ

1.
  Практико-ориентированные задания по составлению химических реакций с участием
  неорганических веществ, используемых для их идентификации.
2.Лабораторная
  работа: “Идентификация неорганических веществ”

4

Раздел
  4. Строение и свойства органических веществ

Исследовать
  строение и свойства органических веществ

Контрольная
  работа
«Строение
  и свойства органических веществ»

4.1

ОК
  01
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Классификация,
  строение и номенклатура органических веществ

Классифицировать
  органические вещества в соответствии с их строением

1.
  Задания на составление названий органических соединений по тривиальной или международной
  систематической номенклатуре.
2.
  Задания на составление полных и сокращенных структурных формул органических
  веществ отдельных классов.
3.
  Задачи на определение простейшей формулы органической молекулы, исходя из
  элементного состава (в %)

4.2

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  04
 ПК
  2.1
ПК
  2.2

Свойства
  органических соединений

Устанавливать
  зависимость физико-химических свойств органических веществ от строения
  молекул

1. Задания на составление уравнений химических реакций с
  участием органических веществ на основании их состава и строения.
2. Задания на составление уравнений химических реакций,
  иллюстрирующих химические свойства с учетом механизмов протекания данных
  реакций и генетической связи органических веществ разных классов.
3. Расчетные задачи по уравнениям реакций с участием
  органических веществ.
4. Лабораторная работа “Превращения
  органических веществ при нагревании"

4.3

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  04
ПК
  2.1
ПК2.2

Идентификация
  органических веществ, их значение и применение в бытовой и производственной деятельности
  человека

Исследовать
  качественные реакции органических соединений отдельных классов

1.Практико-ориентированные
  задания по составлению химических реакций с участием органических веществ, в
  т.ч. используемых для их идентификации в быту и промышленности.
2.Лабораторная
  работа: “Идентификация органических соединений отдельных классов”

5

Раздел
  5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания химических
  реакций

Характеризовать
  влияние различных факторов на равновесие и скорость химических реакций

5

ОК
  01
ОК
  02
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Скорость
  химических реакций. Химическое равновесие

Характеризовать
  влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химических
  реакций
Характеризовать влияние изменения концентрации веществ,
  реакции среды и температуры на смещение химического равновесия

Практико-ориентированные
  теоретические задания на анализ факторов, влияющих на изменение скорости
  химической реакции. Практико-ориентированные
  задания на применение принципа Ле-Шателье для нахождения направления
  смещения равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на
  смещение химического равновесия

6

Раздел
  6. Растворы

Исследовать
  истинные растворы с заданными
  характеристиками

6.1

ОК
  01
ОК
  02
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Понятие о растворах

Различать
  истинные растворы

1.
  Задачи на приготовление растворов.
2.
  Практико-ориентированные расчетные задания на дисперсные системы,
  используемые в бытовой и производственной деятельности человека

6.2

ОК
  01
ОК
  04
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Исследование
  свойств растворов

Исследовать
  физико-химические свойства истинных растворов

Лабораторная
  работа
“Приготовление
  растворов”

II

Профессионально-ориентированное
  содержание (содержание прикладного модуля)

7

Раздел
  7.
Химия
  в быту и производственной деятельности человека

Оценивать
  последствия бытовой и производственной деятельности человека с позиций
  экологической безопасности

Защита
  кейса (с учетом будущей профессиональной деятельности)

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  04
ОК
  07
ПК
  2.1
ПК
  2.2

Химия
  в быту и производственной деятельности человека

Оценивать
  последствия бытовой и производственной деятельности человека с позиций
  экологической безопасности

Кейс
  (с учетом будущей профессиональной деятельности)
Возможные темы кейсов:
1. Потепление климата и высвобождение газовых гидратов со
  дна океана.
2. Будущие материалы для авиа-, машино- и приборостроения.
3. Новые материалы для солнечных батарей.
4. Лекарства на основе растительных препаратов

Скачано с www.znanio.ru

[1] Указываются личностные
и метапредметные результаты из ФГОС СОО (в последней редакции от 12.08.2022) в
отглагольной форме, формируемые общеобразовательной дисциплиной

[2] Дисциплинарные
(предметные) результаты указываются в соответствии с методикой преподавания
дисциплины

file_name: ООД  10 сварщик.docx

alt: Сурова И.А./ «» мая 2024 г

alt: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

alt: 3) сформировать навыки проведения простейших химических экспериментальных исследований с соблюдением правил безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием; 4) развить умения использовать информацию химического характера…

alt: В области ценности научного познания: - сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, способствующего осознанию своего места в…

alt: Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих…

alt: Овладение универсальными регулятивными действиями: г ) принятие себя и других людей: - принимать мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности; - признавать свое…

alt: В области экологического воспитания: - сформированность экологической культуры, понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, осознание глобального характера экологических проблем; - планирование…

alt: Д.И. Менделеева Основное содержание 2

alt: Основное содержание 4 ОК 01

alt: Основное содержание2 ОК 01 ОК 02

alt: Расчеты простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава (в %)2

alt: ОК 01Строение атомов химических элементов и природа химической связиСоставлять химические формулы соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя из валентности и электроотрицательности 1

alt: Периодической системе. 3. Практико-ориентированные теоретические задания на характеризацию химических элементов: «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в соответствие с их…

alt: Задачи на расчет массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ; расчёты массы (объёма, количества…

alt: ОК 01 ПК 2.1 ПК2.2Классификация, номенклатура и строение неорганических веществКлассифицировать неорганические вещества в соответствии с их строением 1

alt: ОК 01 ОК 02 ОК 04 ПК 2

alt: ОК 01 ОК 02 ОК 04

title: Рабочая программа по химии для профессии Сварщик


file_name: 45. Microsoft Excel.doc

title: Microsoft Excel


extracted_text:
Методические рекомендации к
проведению урока
Цель обучения: 6.2.2.14 решать системы линейных неравенств
с одной переменной Критерии оценивания:
- решают системы линейных неравенств с одной переменной
Организационный
момент.
Для
того чтобы перейти к изучению нового материала, необходимо вспомнить ранее
изученный материал.
Актуализация учебных знаний. Повторение
пройденного материала проведите с помощью метода: «Отпусти с мелом».
Подготовьте
список вопросов. Выдайте одному ученику мел и перечислите вопросы. Ученик с
мелом в руках, выбирает любой вопрос из списка на листочке и отвечает на нее. Когда
ученик отвечает на вопрос, мел может быть передан любому ученику по его усмотрению.
Перечень
вопросов:
1.Что
называется решением системы неравенств?
2.Что
значит «решить систему неравенств»?
3.Каков
алгоритм решения системы неравенств?
 4.Сколько решений может иметь
система неравенств?
Раздайте
учащимся лист самооценивания. Проведите устное формативное оценивание. За
каждый правильный ответ – смайлик или фишку.
Работа в парах. Взаимное
обучение.
Создайте пары с разным уровнем
обучаемости. Предложите учащимся процесс взаимного обучения при решении
практических задач: объяснять решение задачи своему напарнику при возникновении
вопроса по той или иной задаче, т.е. ученики выполняют задания индивидуально,
но имеют возможность обсудить непонятные вопросы с напарником.
Решив правильно систему неравенств, учащиеся выбирают карточку с
ответом. На обратной стороне карточки с правильным ответом написана буква. Если
правильно решили все системы неравенств, то получится слово «отлично».

Проведите гимнастику для глаз.

Групповая
работа. «Думай-объединяйся-действуй».
Объедините учащихся в разноуровневые группы по 4 - 6 учеников. Раздайте
каждой группе Приложение 2. Предоставьте
учащимся достаточно времени для выполнения заданий. Проверьте ответы по ключам,
сравните, проверьте правильность ответов. Учитель проходит по рядам, слушает,
при необходимости корректирует гипотезы учащихся, проверяет и оценивает
похвалой работу групп.
Лидер группы
оценивает вклад каждого, выставляя отметку.
Задание №1.

Решение:

Ответ: нет решения

Задание №2.

Решение:

Ответ: [1,5; +∞).

Задание №3.

Решение:

Ответ: [–1; 1,5].

Задание №4.

Решение:

Ответ:
Дескриптор:

-выполняет
действия с неравенствами;

-изображает
на координатной прямой пересечение и объединение числовых промежутков;

-записывает
решения неравенств в виде числового промежутка и записывает числовой промежуток
в виде неравенства;

-находит
решение системы неравенств.

Предложите
учащимся дифференцированную проверочную работу. Учащиеся работают
индивидуально. Дифференциация выражена в виде заданий, требующих разного уровня
математической подготовленности, а так же с учетом скорости мышления и
возрастных особенностей учащихся.

Ответы:
1
вариант:1)
2
вариант:1)

Дескриптор:

-выполняет
действия с неравенствами;

-изображает
на координатной прямой пересечение и объединение числовых промежутков;

-записывает
решения неравенств в виде числового промежутка и записывает числовой промежуток
в виде неравенства;

-находит
решение системы неравенств.

Рефлексия.
Подведение
итогов урока. Рефлексия.
Рефлексия.
Учащиеся дополняют следующие предложение:
Сегодня
на уроке я научился…
Сегодня
на уроке мне понравилось…
Сегодня
на уроке я повторил…
Сегодня
на уроке я закрепил…
Сегодня на уроке я поставил себе оценку …

Домашняя работа.
Ресурсы:
1.Методическое руководство «Математика 6» А.Е. Абылкасымова,
Т.П. Кучер, З.А. Жумагулова.
2.Учебник «Математика 6» А.Е. Абылкасымова, Т.П. Кучер, З.А.
Жумагулова. Алматы. Атамура. 2011 год.

file_name: 14.Методические рекомендации к проведению урока. Вариант 2.docx

alt: Групповая работа . « Думай-объединяйся-действуй»

alt: Ответ: [–1; 1,5]. Задание №4

alt: Ответы: 1 вариант:1) 2 вариант:1)


extracted_text:
Редактирование текстовых документов
Задание 1
Создайте новый документ. Выделяя и перемещая фрагменты в скобках,
разместите их справа от названия соответствующих элементов текста:
Копировать
Вырезать
Вставить
Удалить
Выделить все
(Ctrl+C)
(Ctrl+A)
(Ctrl+V)
(Ctrl+X)
Del
Задание 2.
Введите текст и произведите в нем поиск и замену по заданным
условиям:
При работе с длинными текстами иногда приходится вносить в них
повторяющиеся исправления. Текстовый редактор Word имеет специальные средства
для поиска и замены.
В заданном фрагменте замените слова исправление на изменение,
текст на документ, текстовый редактор на программу
редактирования текста.
Задание 3.
На следующей странице ранее созданного документа введите следующий
текст:
Каждый народ имеет свой язык состоящий из набора символов (букв):
русский, английский, французский и т.д. Представление информации с помощью
какого-либо языка часто называют кодированием.[3]
Водитель передает сигнал с помощью гудка или мигания фар. Кодом
является наличие или отсутствие гудка, а в случае световой сигнализации -
мигание фар или его отсутствие.[6]
С появлением языка, а затем и знаковых систем расширились
возможности общения между людьми.[2]
Кодирование – процесс представления информации в виде кода. [5]
Кодирование информации [1]
Код – набор символов (условных обозначений) для передачи
информации.[4]
Разместите фрагменты текста по порядку в соответствии с их
номерами.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Редактирование текстовых документов.docx

alt: Редактирование текстовых документов