extracted_text:
Комитет образования
администрации г. Моршанска
Муниципальное бюджетное
образовательное учреждение дополнительного образования
«Центр дополнительного образования для
детей»

Принята на заседании                                      Утверждаю:
педагогического
совета                                    Директор МБОУ ДО ЦДОД
от  29 августа 2017 г.
_________И.
В. Селифанова
Протокол №
1                                                    «___» _______________2017г.

Дополнительная
общеобразовательная  общеразвивающая  программа

естественнонаучной
направленности

«ПОЗНАВАТЕЛЬНАЯ
ХИМИЯ»

Уровень обучения (базовый)
Возраст учащихся 13-16 лет
Срок реализации: 3 года

Автор-составитель: Л.Н. Богачева,
 педагог дополнительного образования

г. Моршанск – 2017
Информационная карта

1.Учреждение

МБОУ
  ДО «Центр дополнительного образования для детей»

2.
  Полное название программы

  «Познавательная
  химия»

3.
  Ф.И.О. должность автора

Богачева
  Лидия Николаевна,
педагог
  дополнительного образования

4.Сведения
  о программе

4.1
  Федеральный закон «Об образовании       в Российской Федерации» № 273 от
  29.12.13г

  Устав МБОУ ДО  ЦДОД

4.2
  Область применения

   Дополнительное образование для детей

4.3
  Направленность

   Естественнонаучная

4.4
  Тип программы

4.5
  Вид программы

    Общеразвивающая общеобразовательная

4.6
  Возраст учащихся

  13-16
  лет

4.7
  Продолжительность обучения

5.
  Заключение педагогического совета

  3 года

    От 29.08. 2017 г.

Блок
№1. «Комплекс основных характеристик дополнительной
общеобразовательной
общеразвивающей программы»
 1.1.
Пояснительная записка

Направленность
программы естественнонаучная.

Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа
«Познавательная химия»,  ориентирует учащихся  на реализацию  приоритетных
направлений естественнонаучного образования, включающего в себя
формирование научной картины мира и удовлетворение познавательных интересов
обучающихся в области естественных наук, развитие у них исследовательской
активности, нацеленной на изучение объектов живой и неживой природы,
взаимосвязей между ними.
      Уровень освоения программы: базовый

Новизна программы состоит в том, что углублены и расширены
понятийные особенности предмета, выходящие за пределы основного образования. Акцент
ведется на использовании различных методик решения  расчетных задач и выполнение
экспериментальных  заданий, приемлемых в рамках дополнительного образования. При
разработке программы учтен опыт аналогичных   по содержанию и  методам работы программ.
Данная программа опирается на понимание приоритетности воспитательной работы,
направленной на развитие интеллекта ученика, его морально-волевых и
нравственных качеств.

Актуальность предлагаемой программы определяется запросом со стороны
детей и их родителей на естественнонаучное воспитание и развитие.  Эта необходимость
обусловлена тем, что в  современном мире ребенок
окружен не всегда позитивными средствами информации, искажающими реальность.  Программа
позволяет направить это познание в нужное русло путем  использования нужных информационных ресурсов.

Педагогическая целесообразность

Данная программа педагогически целесообразна, т.к. при ее реализации учащиеся получат
дополнительные знания по химии. Эти знания  с учетом взаимосвязи с близкой по
содержанию наукой, такой как  биохимия,  станут  важным и неотъемлемым
компонентом, способствующим формированию  научно ориентированных учеников.

Предмет химии, оставаясь важнейшим предметом  естественно научного цикла,
прививает навыки профессиональной деятельности: исследовательской и поисковой.

 Эффективным для развития детей является такое введение теоретического
материала, как  введение творческой практики. Ребенок  сам формулирует задачу,
новые  знания теории помогут ему в процессе решения этой задачи. Данный метод позволяет
на занятии сохранить высокий творческий тонус при обращении к теории, ведет к
более глубокому ее усвоению и применению на практике при ведении мозговых
экспериментов.

Педагогическая целесообразность программы обусловлена возможностью приобщения
учащихся к творческому поиску и  самореализации через увлекательные и
познавательные  формы учебной и творческой деятельности.
Отличительные особенности от
существующих программ естественнонаучной направленности заключается в дифференцированном
подходе при изучении отдельных тем.  Некоторые разделы  первого, второго и третьего годов обучения повторяются
с учетом усложнения. В рамках разделов, такие темы рассматриваются
более углубленно в  контексте изученных химических законов.
Все образовательные блоки предусматривают
сочетание теоретических знаний и практических умений, где идет
последовательное  увеличение  практических занятий от 1 го к 3 году обучения.
 В учебные планы курса включены разделы,
ориентированные на самостоятельное творчество и мыслительную  работу учеников
на занятиях. Такие разделы, как  «Мыслительный
эксперимент» и «Проектная деятельность», рассчитаны   на самостоятельное  творчество,
 ведение проектно-исследовательской работы и подготовку презентаций.
Данная программа адресована
детям от 13 до 16 лет.

Так как программа рассчитана на детей среднего и  старшего школьного возраста,
для более качественного обучения необходимо знать психологические особенности
учащихся этих возрастных групп.
Средний школьный возраст
(10 – 14лет) лет является своеобразным мостиком между
беззаботным детством и юностью с ее проблемами в виде начинающегося переходного
возраста. Восприятие подростка более планомерно, организованно и
целенаправленно. Но в то же время имеет место непроизвольное переключение
внимания, легкая возбудимость. Организация процесса обучения должна быть таковой,
чтобы у подростка не было возможностей отвлекаться от учебного процесса на
посторонние дела.
  Старший
школьный возраст (ранняя юность) – период развития человека от 15 до
17 лет. Развитие мышления в юности связано с развитием творческих способностей.
К этому времени у детей окончательно сформировывается познавательная сфера. Они
владеют своими психическими процессами, подчиняя их определенным задачам жизни.
Наблюдение становится более целенаправленным и систематизированным. В развитии
памяти преобладает словесно–логическое запоминание. Объем внимания,
способность длительно сохранять его, переключать с одного предмета на другой
увеличивается. Оно становится  избирательным, зависящим от направленности
интересов. Обучающиеся старшего школьного возраста способны анализировать и
обобщать материал, выдвигать гипотезы и проверять их, строить умозаключения.
Многие из них способны критически мыслить, находить и ставить проблемы,
аргументировать и доказывать свою точку зрения. Развитие ребенка заключается не
столько в накоплении знаний, сколько в формировании индивидуального стиля
умственной работы – это система приемов восприятия, запоминания,
мышления, управления своим вниманием. Поэтому для мотивационной сферы
старшеклассника необходимо сочетание  методов обучения, нацеленных на  развитие
самостоятельности целеустремленности.
Условия набора учащихся

В объединение принимаются все желающие. Набор детей в группы производится в
начале учебного года. Уровень готовности учащихся к освоению образовательной программы
определяются по результатам пробного  тестирования при наборе (приложение №1) и
в ходе обучения, когда возможен дополнительный добор.  В группу второго
(третьего) года обучения переводятся учащиеся, прошедшие аттестацию по
результатам  первого (второго) года обучения.
          Количество
учащихся
По
количественному составу группа первого года обучения – 15 человек, второго года
– 14, третьего – 13 человек.

Объем и сроки освоения программы

Срок реализации программы – 3 года – 576 часов
1
год обучения – 144 часа;
2
год обучения  – 216 часов,
3
год обучения – 216 часов

Год обучения

количество учебных
  недель

количество учебных дней

количество учебных
часов

продолжительность
  каникул

даты начала и окончания
  учебных периодов/этапов

1-й

36

72

144

1.06-31.08

1.09-31.05

2-й

36

108

216

1.06-31.08

1.09-31.05

3-й

36

108

216

1.06-31.08

1.09-31.05

Первый
период является вводным и направлен на побуждение, развитие и поддержку
интереса к предмету. Второй — на базовую подготовку детей по применению имеющихся
знаний и умений на практике, третий посвящен углублению и
закреплению материала,  подготовке самостоятельного продукта – составление
задач, разработка проектов, подготовку презентаций.

         Режим занятий
          Занятия проводятся по утвержденному
расписанию: 1 год обучения –  4 часа в неделю (144часа
в год); 2  и 3 годы обучения – 6 часов в неделю (216 часов в год),
продолжительность 1 академического часа - 45 минут.  Срок реализации
– 3 года. Главным критерием
приема в объединение является желание обучающегося и
его родителей.

Краткое описание  способов и форм работы
–традиционные
занятия (сообщение темы, ее раскрытие, закрепление и проверка ЗУНов, занятие –
зачет)
–нетрадиционные
занятия (занятие – диспут, занятие – исследование,  занятие – конкурс, занятие
– олимпиада).

       Занятия строятся в соответствии с системой следующих принципов:
–гуманизация
образования,
состоящая в развитии ребенка и формировании его личности;
–обучение
от простого – к сложному, обеспечивающее взаимосвязь и
взаимообусловленность всех компонентов программы;
–единство
индивидуального и коллективного, предполагающего развитие индивидуальных
особенностей  и способностей личности в процессе коллективной деятельности;
–психологическая комфортность, способствующая созданию  доброжелательной
атмосферы на занятиях;
–принцип
активности, предполагающий творческое выполнение самостоятельных
работ, активное усвоение учебного материала, активизации мыслительной
деятельности;
–индивидуализация обучения, через выбор способов, приемов, темпа
обучения с учетом уровня творческих способностей;
–принцип доступности и посильности, реализующийся при делении учебного
материала на этапы, соответственно развитию творческих способностей и
возрастных особенностей.
–принцип
объективности, научност,  приобщающий к элементам научного поиска и исследования;
–принцип связи
теории с практикой, нацеливающий на необходимость постоянного сомнения и
проверки теоретических положений с помощью надежного критерия практики;
–принцип
последовательности, систематичности требующий ведения преподавания в определенном
порядке, системе,  в строгой логической последовательности;
–принцип
наглядности - один из старейших и важнейших в дидактике. Коменский называет его
«золотым правилом»,  требующим
использования, как средства для повышения эффективности обучения с опорой на
зрение.

1.2. Цель и задачи программы

Цель    программы

    Развитие
учебных, поисковых  и исследовательских   способностей учащихся старшего
школьного возраста в процессе научно познавательного  воспитания и формирования
системных знаний о химических законах, свойствах веществ и превращениях.

Задачи  1 года обучения
Образовательные:
–расширить,
имеющееся представление о науке, выходящее за рамки школьного курса;
–легко
и свободно оперировать основными законами и понятиями неорганической химии;
–умело
использовать алгоритм решения задач по соответствующим темам;
–обеспечить
понимание природы вещей и закономерностей в свойствах, классификации и приемах
решения задач.
Воспитательные:
– воспитание познавательного интереса и
осознанной мотивации к обучению;
–
формирование у учащихся культуры общения.
Развивающие:
–комплексное
развитие личностных  качеств, позволяющих творчески мыслить и принимать
самостоятельные решения.
         Задачи  2 года обучения
Образовательные:
–углубить
представление учащихся об особенностях и законах  органической химии;
–продолжить
закрепление полученных знаний и практических умений общей химии;
–умело
использовать алгоритм решения задач по соответствующим темам;
–обеспечить успешное усвоение  материала  по
проведению расчетов, выведению химических формул, осуществлению цепочек
превращений.
Воспитательные:
–воспитание
самооценки на основе положительной динамики  по
результатам обучения;
–формирование у
учащихся интереса  к познавательной
деятельности в рамках  химической  науки.
Развивающие:
–развитие
логики и исследовательского интереса  к науке;
–комплексное
развитие
личностных качеств и активной жизненной позиции.
          Задачи 3 года обучения
Образовательные:
–помочь
ребенку осознать причастность его интеллектуального кругозора образовательным
стандартам;
–поддержать
учащихся в стремлении уверенно пользоваться химической терминологией и решать
расчетные задачи повышенной сложности;
–предоставить
возможность  творческого выбора в самостоятельной работе.
Воспитательные:
–
содействие  профориентации,
– формирование  экологической
культуры.
Развивающие:
–развитие устойчивого интереса  к
прикладным областям биологии и химии.
    Перечисленные задачи охватывают
широкий круг проблем
обучения, развития и воспитания
старших подростков, решение  и реализация которых необходимы для достижения поставленной
цели.

Приемы и методы организации учебно-воспитательного процесса:
На
занятиях используются:
–методы
формирования сознания в целостном педагогическом процессе (познавательная
беседа, рассказ, объяснение);
–методы
организации самостоятельной деятельности и формирования опыта: частично-поисковый, исследовательский,
индивидуальное  обучение (упражнение, работа с книгой);
–методы
стимулирования и мотивации деятельности  и  поведения  (познавательная игра,
эмоциональное воздействие, поощрение и др.);
–методы
контроля эффективности педагогического процесса (диагностика, тестовые и
зачетные задания), используются элементы технологий развивающего обучения.
       Планирование занятий предполагает выполнение
следующих этапов познания: восприятие учебного материала – осмысление –
усвоение – применение усвоенного в практической деятельности.

Учебным  планом предусматривается  использование наглядных пособий, материалов
и инструментария информационно-технологической и методической поддержки.
1.3.
Содержание программы

Учебно
–
тематический
план
1
года обучения

№
п/п

Раздел, тема
занятия

Всего
часов

Теория,
часы

практика,часы

Вводное занятие

2

2

-

Раздел
  1. Занимательная химия.

14

6

8

1.1.

Материальный
  мир и разнообразие веществ
.

2

1

1

1.2.

Чудеса
  для разминки.

2

1

1

1.3.

Искусственное
  выращивание кристаллов.

4

1

3

1.4.

 Полезно знать.

4

1

3

1.5.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел
  2. Основные законы и понятия.

46

7

39

2.1.

Удивительные
  молекулы и атомы

2

1

1

2.2.

Открытие
  ПСХЭ Д. И. Менделеевым случайность или закономерность

8

2

6

2.3.

Конструируем
  модель атома

6

1

5

2.4.

Её
  величество – химическая  формула. Доказательство электронейтральности
  молекулы.

6

1

5

2.5.

Решение
  задач на  определение массовой
  доли,
  количества вещества.

8

1

7

2.6.

Расчет
  числа  частиц по его массе, количеству,
объему с учетом числа Авогадро

8

1

7

2.7.

Решение
  задач по химическим уравнениям

6

-

6

2.8.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел 3. Газообразные
  вещества.

16

4

12

3.1.

Решение задач на определение
  относительной
  плотности
  газов

2

1

1

3.2.

Вычисление
  относительной
  молекулярной
массы
  газа по его относительной
  плотности

4

1

1

3.3.

Определение массы
  газообразного
  вещества по
его
  объему
  при нормальных
  условиях.
Молярный
  объем газов

4

1

3

3.4.

Определение формулы
  вещества по массовым
долям элементов и относительной
  плотности
  газов

4

1

3

3.5.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел 4. Решение задач.

30

7

23

4.1.

Решение задач на нахождение
  массы  образующихся веществ по
  массе вступивших реакцию
  веществ

6

1

5

4.2.

Вычисление
  объема газов по
  известной массе
одного из
  вступивших в реакцию
  или получившихся в результате
  ее веществ.

4

1

3

4.3

Расчет
  по термохимическим уравнениям

2

1

1

4.4.

Расчеты по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке

4

1

3

4.5.

Определение массовой или объемной доли
  выхода продукта
  реакции от теоретически
  возможного

4

1

3

4.6.

Решение
  задач на определение  массы или объема продукта, содержащего
  примеси

4

1

3

4.7

Нахождение массы
  продукта
  реакции по
исходному
  веществу, находящемуся
  в растворе

4

1

3

4.8

Обобщение
  раздела

2

  -

2

Раздел
  5.  Окислительно–восстановительные
  и ионные уравнения реакций.

10

2

8

5.1.

Задания на расстановку коэффициентов методом
электронного баланса в уравнениях реакций с
  неорганическими веществами

4

1

3

5.2

Задания
  на составление ионных уравнений реакций

4

1

3

5.3.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел
  6. Проектно-исследовательская работа.

16

4

12

6.1

Темы
  проектов.
«Состав
  атмосферного воздуха и уровень загрязнения»
«Какое
  яблоко полезнее – зеленое, красное, желтое?»
«Химия
  и косметика»

12

4

8

6.2

Защита
  проектов

2

-

2

6.3.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел
  7. Мыслительный эксперимент.

6

1

5

7.1.

Решение задач
  на качественное определение
  катионов и анионов неорганических
  веществ.

6

1

5

Раздел
  8. Обобщение курса.

4

2

2

8.1.

Промежуточная
  аттестация

2

-

2

8.2

Итоговое
  занятие

2

2

-

Итого

144

33

111

Вводное
занятие.
Знакомство
с  программой,  структурой   и
задачами обучения
всего курса и 1-го года обучения.
Определение
режима
занятий.
Проведение
водного  инструктажа по технике безопасности (противопожарной,
ПДД).

Раздел 1.
Тема 1.1. Материальный мир и разнообразие
веществ.
Теория.
 Химия в мире
Земли и в жизнеобеспечении человечества. Высказывания ученых о разнообразии
веществ. Распространенность химических веществ в мире Земли. Фундаментальная
значимость химии в мире Земли. Высказывания академика В.И. Вернадского, в его
главной книге - «Химическое строение биосферы Земли и ее окружения» о том, что человек
и животный мир Земли представляют собой биохимические объекты, фундаментальной
основой структуры которых является химический уровень организации вещественной
материи. Процессы жизнедеятельности биохимических систем опирающихся на
химических превращениях одних химических соединений в другие как внутри
организма, так и в процессе деятельности человека по своему жизнеобеспечению в
процессе получения энергии, питания. Данные академика В. В. Коршака о количестве
химических веществ органических, элементоорганических и неорганических
высокомолекулярных и макромолекулярных соединениях.
Практика.
Работа с информационными
источниками.
Задание:
найти и выписать из текста выдержки, высказывания и некоторые  цифровые данные
Тема 1.2. Чудеса для разминки.

Теория. Понятия – вещество, свойства,
изменяемость свойств. Причины и факторы, влияющие на превращения веществ. Знакомство
с разными по свойствам веществами. Индикаторы.
Практика.
 –Изучение свойств веществ. Видео лаборатория:   действие индикаторов в
разных средах (фенолфталеиновый, метиловый оранжевый, лакмус).
Демонстрационный
опыт №1. Определение среды ph
с помощью природных индикаторов. Действие сока смородины
на растворы карбоната натрия и  уксусной кислоты. Оборудование и реактивы:
химический стакан, пробирки, дистиллированная или кипяченая вода, стиральный
порошок (70-80% карбонат натрия - Na2CO3),
столовый уксус (уксусная кислота), плоды смородины, калины. Ход работы:1.Промыть
ягоды смородины, калины. 2.Размять ягоды и получить сок. 3.Капнуть пипеткой сок
на раствор соды. 4. Капнуть пипеткой сок на раствор кислоты. Записать результаты
наблюдения и сделать вывод (подробно в приложении 3.).

Тема 1.3. Искусственное выращивание
кристаллов.
Теория. Аллотропия. Условия необходимые для
видоизменений веществ.
Практика
Лабораторная работа №1.  Выращивание кристаллов из морской соли
Общие требования по технике
безопасности.1).Ученики
выполняют работу в соответствии с инструкцией, лежащей на столах. 2). Соблюдают
указания по безопасному обращению с реактивами.3).Нагревание раствора
проводятся  под наблюдением педагога. 4).Раствор готовится в перчатках. 5).
После завершения работы, необходимо тщательно вымыть руки с мылом.
Оборудование
и реактивы. Химический стакан или банка объемом 500 мл,
резиновые перчатки. Реактивы: хлорид натрия, вода, белая шерстяная нитка,
карандаш
Ход
работы: Возьмите небольшую прозрачную емкость. 1).Смешайте
чистую дистиллированную воду комнатной температуры с солью. Второго ингредиента
насыпайте много, пока перемешивание с жидкостью не станет затруднительным.
После насыщения раствора поставьте данную посуду на водяную баню, и растопите в
ней соль до получения однородной массы.2).С помощью плотной марли или салфетки
профильтруйте жидкость. 3). Белую нить, привяжите к карандашу,  которая будет
шире горлышка банки,  ко второму концу  небольшой кристаллик соли и опустите к
охлажденной жидкости, так, чтобы маленький кристаллик на нити был в подвешенном
состоянии. 4).Накройте полученную конструкцию бумагой, поставьте на то место,
где не заметны перепады температуры и оставьте на 2-3 недели (кристалл растет
от 3 недель до 6-7 месяцев). 5).Время от времени нужно следить за  тем, как
растет кристалл соли. Поднимая нитку нужно  проверять,  не прикасаясь к нему
пальцами и не цепляя кристалл о края банки.6). По окончании эксперимента
достаньте кристалл и пропитайте салфеткой (для долгого хранения рекомендуется
покрыть прозрачным лаком). Записать результаты наблюдения и сделать вывод
(подробно в приложении 3.).
Тема 1.4. Полезно знать.
Теория.
 Понятие – химическая формула,  пример -   Са(НСО3)2
и Mg(НСО3)2 Na2CO3,
название веществ, их характеристика и свойства. Влияние веществ на свойства
воды.  Сравнение  дождевой воды с водопроводной. Понятие о жесткости воды и ее видах
- временной и постоянной и  способы устранения.
Практика.
Изучение свойств
воды, используя видеофрагмент.
Демонстрационный опыт №2. Устранение временной (карбонатной) и постоянной жесткости
(некарбонатной).1. Провести кипячение воды с и устранить временную жесткость. 2.
Прилить раствор соды  Na2CO3  к воде и устранить постоянную
жесткость. 3. Записать результаты наблюдения и сделать вывод (подробно в
приложении 3).
Тема 1.5.Обобщение раздела.
Практика
Самостоятельная работа с
литературными  источниками.

Раздел
2.Основные понятия и законы.
Тема
2.1.Удивительные
молекулы и атомы.
Теория.
О
химии  доступно и просто. М.В.Ломоносов, Д.Дальтон и атомно-молекулярное
учение. История, открытия, учения. Строение
веществ на примере электролиза воды, диффузии газов.
Практика
Знакомство
с историей открытия атомно-молекулярного учения и биографиями
ученых М.В.Ломоносова, Д.Дальтона   по литературным
источникам. Доказательство состава воды. Видео фильм
электролиз  воды и диффузии газов. Решение
задач.
Тема
2.2. Открытие ПСХЭ Д. И. Менделеевым случайность или  закономерность.
Теория.
Определение
периодического закона в свете электронного строения атома. Структура построения
таблицы. Историю открытия Периодической системы.
Изменение свойств элементов в группах и периодах в зависимости от строения
атома. Периоды, группы. Изменение свойств элементов в группах и периодах.
Лантаноиды, актиноиды.
Практика
 Описание
свойств элементов по положению в таблице. Решение задач.
Тема
2.3. Конструируем модель атома.
Теория.
Строение
атома и периодический закон Д.И.Менделеева и периодическая система (ПС).  Изотопы.
Формы орбиталей. Заполнение электронных оболочек. Энергетические уровни.
Атомные частицы и их свойства.
Практика
Из
пластилина и проволоки и деревянных палочек конструируем модель атома углерода.

Тема
2.4. Её величество – химическая  формула. Доказательство нейтральности
молекулы.
Теория. Повторение
и закрепление  понятий: химическая формула, валентность, степень окисления.
Практика
Научный
поиск и доказательство нейтральности молекулы карбоната кальция.
Выполнение
тренировочных заданий на составление формул.
Тема
2.5. Решение задач на  определение массовой
доли,
количества вещества.
Теория. Вычисление
отношений
масс элементов
в веществе. Определение
массовой доли  химического элемента в соединении. Расчет
массы элемента по известной массе вещества, содержащего
данный
элемент.  Вычисление
массы вещества по массе
элемента в нем.
Вычисление количества
вещества по его массе. Расчет массы по количеству вещества.
Практика
Ведение
расчетов по предложенному алгоритму с использованием слайдов;
запись химических формул, определений
и терминов; нахождение
относительной молекулярной массы; вычисление  отношений масс  элементов
в  веществе;  определение
массовой
доли химического элемента в веществе;
нахождение
количества
вещества по его массе  и наоборот;
расчет
 числа структурных
единиц  по массе, количеству
вещества или объему;
отработка
механизмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий.
Расчеты по данной теме.
Тема
2.6. Расчет числа  частиц по его массе, количеству вещества, объему с учетом числа Авогадро.
Теория.
Закон постоянства состава вещества, закон Авогадро. Методика
решения задач.
Алгоритм решений и расчетов.
Практика
Знакомство с историей открытия закона постоянства
состава вещества, закона
Авогадро по
литературным источникам.
Ведение расчетов числа  частиц по его массе,
количеству и объему. Отработка
механизмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий. Решение задач.
Тема
2.7
Решение задач по химическим уравнениям.
Теория. Классификация
оксидов, кислот, оснований, солей.  Особенности свойств. Типы химических
реакций.

Практика
Ведение
расчетов,
с использованием предложенных алгоритмов. Отработка механизмов ведения
расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение расчетных
задач.
Тема
2.8.
Обобщение раздела
Практика
Решение
задач. Участие в дистанционной олимпиаде.

Раздел
3.Газообразные вещества.
Тема
3.1. Решение задач на определение относительной плотности газов. Теория
Методика решения задач на
определение относительной плотности газов
и нахождение по
ней относительной
молекулярной массы.
Практика
Решение расчетных
задач на определение относительной плотности газов и нахождение по
ней относительной
молекулярной массы. Отработка алгоритма
ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных заданий.
Решение
расчетных задач.
Тема 3.2. Вычисление
относительной
молекулярной
массы
газа  по его относительной
плотности
Теория
Молярный объем
газов.
Нормальные условия.
Принципы  решения
задач на определение массы
газообразного вещества
по его  объему,
при   нормальных
условиях.
Практика
Вычисление
 объема газообразного вещества
по его количеству; определение
формулы вещества
по массовым
долям элементов и относительной
плотности газа. Отработка алгоритмов
ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение
расчетных задач.
Тема
3.3. Определение массы  газообразного
вещества по его объему при
нормальных условиях. Молярный объем
газов.
Теория
Методика  решения задач на
определение    относительной    плотности газообразного
вещества,  вычисление через нее относительной
молекулярной массы газообразного  вещества.
Практика
Вычисление массы газообразного вещества
по его объему  и расчет объема по
известной массе при нормальных условиях с  использованием молярного объема
газов. Отработка
алгоритмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий.
Решение расчетных задач.
Тема 3.4. Определение формулы вещества
по массовым
долям элементов и относительной
плотности газов.
Теория
Методика  решения задач на определение формулы
вещества по массовым
долям элементов и относительной
плотности газов.
Практика
Выведение простейшей  и истинной формулы вещества
по  массовым долям
химических элементов и относительной плотности газов. Отработка
алгоритма ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий. Решение задач.
Тема 3.5. Обобщение раздела.
Практика.
Тест
по терминам. Решение расчетных задач.

Раздел
4. Решение задач
по
химическим уравнениям с участием
неорганических веществ.
Тема 4.1. Нахождение
массы  образующихся веществ по
массе вступивших реакцию
веществ.
Теория  Методика решения задач
по
химическим уравнениям. Нахождение массы
(количества вещества, объема)
продуктов
реакции по массе (количеству вещества, объему) исходных веществ.
Практика
Решение
задач на нахождение массы  образующихся веществ по массе вступивших реакцию веществ. Решение
расчетных задач по массе  и количеству веществ, вступивших в реакцию.
Отработка
алгоритма ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий. Решение расчетных задач.
Тема 4.2. Вычисление объема газов по
известной массе.
одного
из вступивших в реакцию или
получившихся в результате
ее веществ.
Теория
Закон объемных отношений
газов
и применение его при решении задач. Практика
 Расчет объемных
отношений газов по
химическим уравнениям.–Отработка
алгоритмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий. Решение расчетных задач.
Тема 4.3. Расчет
по термохимическим
уравнениям.
 Теория
Термохимические уравнения реакций. Методика
решения задач по термохимическим
уравнениям.
Практика
Решение задач по
термохимическим
уравнениям. Отработка
алгоритмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий.
Тема
4.4. Расчеты по  химическим уравнениям,
если
одно из веществ дано в избытке.
Теория
Особенности протекания химических реакций, если одно из
веществ дано в избытке. Методика
решения задач  на избыток и недостаток.
Практика
Решение задач на
избыток и недостаток. Отработка
алгоритмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий.
Решение расчетных задач.
Тема 4.5. Определение массовой или объемной доли
выхода продукта
реакции от теоретически
возможного выхода.
Теория
 Методика нахождения массы продуктов
реакции, если известны массы двух исходных веществ.
Практика
Решение задач  на  нахождение массы продуктов
реакции, если известны массы двух исходных веществ. Выполнение  индивидуальных
заданий. Отработка алгоритмов ведения расчетов и самостоятельное
выполнение тренировочных заданий.
Тема 4.6. Решение задач на
определение  массы или объема продукта, содержащего
примеси.
 Теория
Методика нахождения массы и объема продуктов
реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.
Практика
Нахождение массы и объема
продуктов реакции по известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси.  Расчеты
на нахождение массы и объема
продуктов реакции по
известной массе или объему исходного
вещества, содержащего примеси. Отработка алгоритма ведения
расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение
расчетных задач.
Тема 4.7. Нахождение
массы продукта
реакции по
исходному веществу,
находящемуся
в растворе.
Теория
Методика решения расчетных задач на нахождение
массы продукта
реакции по
исходному веществу,
находящемуся в растворе.

Практика
Расчеты
на определение массы
продукта
реакции по
исходному веществу,
находящемуся
в растворе по заданному алгоритму. Отработка
алгоритмов ведения расчетов и самостоятельное выполнение тренировочных
заданий.
Решение
расчетных задач.
Тема
4.8. Обобщение раздела.
Практика
Решение
задач. Участие в дистанционной олимпиаде.

Раздел
5.  Окислительно–восстановительные
и ионные уравнения реакций.
Тема 5.1 Задания
на расстановку коэффициентов методом.
электронного баланса в уравнениях реакций с неорганическими
веществами.
Теория
Методика
составления окислительно-восстановительных реакций, и определения окислительного и
восстановительного процессов.

Практика
Расстановка
коэффициентов в уравнениях реакций неорганических веществ по заданному
алгоритму. Отработка алгоритмов расстановки коэффициентов и самостоятельное
выполнение тренировочных заданий. Решение расчетных задач.
Тема
5.2. Задания на составление ионных уравнений реакций.
Теория
Методика
составления ионных уравнений реакций,
полного ионного и сокращенного.
Практика
 Отработка
алгоритмов составления ионных уравнений реакций. Решение расчетных задач.
Тема 5.2. Обобщение раздела.
Практика
Задания
по карточкам на составление окислительно-восстановительных реакций и расстановку коэффициентов и составления
ионных уравнений реакций. Ответ на тест по разделу.

Раздел
6. Проектно-исследовательская работа.
Тема 6.1. Работа над проектом.
Теория
Правила
проведения экспериментальных и исследовательских работ.
Определение
целей, объектов исследования, проведения наблюдений и поиска информационных
ресурсов, проведения исследований и  итогов, умение обобщать делать выводы.
Этапы проведения и оформление проектных работ.

Темы проектов:
«Состав
атмосферного воздуха и уровень загрязнения»
«Какое
яблоко полезнее – зеленое, красное, желтое?»
«Химия
и косметика»
Практика Подготовка
оборудования, реактивов, необходимой литературы. Описательные работы.
Оформление и подготовка презентаций к выступлению по проектам.
Тема 6.2. Защита проекта.
Выступление
перед учениками на занятии.
Тема 6.3. Обобщение раздела.
Практика
Задания
по карточкам на составление ионных уравнений  с расстановкой коэффициентов. Тест по разделу. Участие в дистанционной олимпиаде.

Раздел
7. Мыслительный эксперимент.
Тема
7.1.Решение задач на
качественное определение катионов и анионов неорганических веществ.
Теория
Методика
описания качественных реакций.  Катионы
 и анионы.
Качественные   реакции на катионы: водорода,
аммония,
серебра, лития,
калия, натрия, кальция, бария,
меди(II),
железа(II,III),
алюминия. Качественные реакции на анионы:
хлорид
- ион,  сульфат-ион,
нитрат-ион,
фосфат-ион, сульфид-ион,   карбонат-ион, хромат-ион,
гидроксид-ион.
 Практика
Демонстрационный опыт №3. «Распознавание
солей хлорида, сульфида, сульфата, карбоната, силиката и аммония».
Виртуальная лаборатория:
качественное
определение анионов и катионов неорганических веществ (распознать
солей хлорида, сульфида, сульфата, карбоната, силиката и аммония). Решение экспериментальных
задач на
определение
веществ в растворе
и подтверждение. Выполнение  индивидуальных заданий.  Отработка методик
определения ионов и самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение
расчетных задач.
Раздел
8. Обобщение курса.
Тема
8.1.Промежуточная аттестация.
Практика
Работа по итоговому тесту с решением расчетных задач на
предложенные темы по курсу.
Тема 8.2. Итоговое занятие.
Теория
Обобщение
материала. Подведение  итогов. Обсуждение  результатов 1 года обучения. Награждение детей грамотами и дипломами по
результатам внутренних мероприятий и дистанционных олимпиад. Анкетирование
детей и родителей.

Учебно-тематический
план
2 год
обучения

№
п/п

Раздел, тема
занятия

Всего
часов

Теор
ч

Пр.
ч

Вводное
  занятие. Знакомство с основными
  направлениями работы в учебном году. Инструктаж по технике безопасности.

2

    1

  1

Раздел 1. Значение
  периодического закона в развитии современной науки

24

     3

21

1.1.

Повторение основных
  законов и понятий неорганической химии. Решение задач.

6

1

5

1.2.

Выполнение упражнений на
  характеристику  элементов  I - III
  периодов. Решение задач.

6

1

5

1.3.

Выполнение упражнений
  на характеристику  элементов  IV
  - VII периода. Решение
  задач.

6

1

5

1.4.

Поиск сведений о
  новейших химических   элементах

4

-

4

1.5.

Обобщение раздела

2

-

2

Раздел 2. Органические вещества

30

6

24

2.1

Мир органической химии,
  его разнообразие и особенности.

4

1

3

2.2

Изготовление
  моделей молекул органических соединений. Решение задач.

4

2

2

2.3

Отличительные
  особенности разных классов органических соединений. Упражнения на составление
  структурных формул.

12

2

10

2.4.

Взаимное
  влияние атомов в молекулах органических веществ.

4

1

3

2.5.

Значение
  теории для развития науки.
  Тренировочные задания.

4

-

4

2.6.

Обобщение раздела

2

-

2

Раздел 3. Сравнительная характеристика
  некоторых процессов протекающих в неорганических и органических веществах

16

     3

13

3.1.

Классификация
  химических  реакций в неорганической и органической
  химии

8

2

6

3.2.

Получение
  ионизированной и структурированной воды

4

-

4

3.3.

Амфотерность
  неорганических и органических соединений

6

1

5

3.4.

Обобщение раздела.

2

-

2

Раздел 4. Нахождение молекулярной
  формулы вещества.

24

3

21

4.1.

Решение задач на определение
молекулярной
  формулы
  вещества по массовым долям
  и плотности одного из реагирующих веществ.

12

2

10

4.2.

Решение задач  на определение молекулярной
  формулы газообразного вещества
  по уравнению реакции.

10

1

9

4.3.

Обобщение раздела

2

-

2

Раздел
  5. Решение комплексных задач
с
  участием органических соединений

24

2

22

5.1.

Задачи на примеси.

8

1

7

5.2.

Задачи на выход
  продукта от теоретически возможного.
.

8

1

7

5.3.

Тренировочные задания с использованием компьютера.

6

-

6

5.4.

Обобщение  по разделу

2

-

2

Раздел 6. Мыслительный
  эксперимент

34

8

26

6.1.

Определение неорганических
  веществ с помощью качественных реакций.

10

2

8

6.2.

Определение органических
  веществ с помощью качественных реакций.

10

2

8

6.3.

Осуществление
  цепочек превращений. Превращения углеводородов.

4

1

3

6.4

Превращения  кислородсодержащих
  органических
  веществ.

4

1

3

6.5.

Превращения  азотсодержащих
  веществ.

4

1

3

6.6.

Обобщение по разделу

2

1

1

Раздел
  7. Окислительно – восстановительные реакции с участием органических
  соединений

22

4

18

7.1.

Способы
  расстановки степеней окисления в органических соединениях

8

2

6

7.2

Окисление
  алканов,  алкенов, алкинов,
  бензола, спиртов, альдегидов и кетонов, каталитическое окисление фенолов.

10

2

8

7.3

Индивидуальная
  консультация

2

-

2

7.4.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел
  8. Проектно-исследовательская работа

24

6

18

8.1.

Работа
  над проектом

20

6

14

8.2

Защита
  проекта

2

-

2

8.3.

Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел
  9. Обобщение 2 года обучения

16

-

16

9.1

Решение комплексных
  задач.

12

-

12

9.2

Промежуточная аттестация.

2

-

2

9.3

Обобщение курса

2

-

2

Итого

216

36

180

Вводное
занятие.
Теория
Инструктаж
по технике безопасности. Права и обязанности учащихся. Знакомство с основными
направлениями работы в учебном году. Задачи 2-года
обучения.
Практика
Беседа «Живая и неживая природа».

Раздел 1. Значение
периодического закона в развитии современной науки.
Тема 1.1. Повторение
основных законов, понятий неорганической химии. Решение задач.
Теория
Повторение
основных понятий и правил: массовая доля, молярная масса, объемная доля,
относительная атомная и молекулярная масса. Формулы, по которым их можно
определить. Повторение основных классов соединений; кислоты, соли, основания,
оксиды. Закон сохранения масс.
Практика
Работа
с видеофрагментом по порядку описания свойств  химических элементов на
основании положения в периодической системе. Выполнение  заданий на определение
массовой доли, молярной массы, объемной доли.
Задания
на классификацию
кислот, солей, оснований, оксидов. Составление электронных и графических схем
атомов. Решение расчетных задач. Выполнение теста на повторение.
Тема
1.2. Выполнение
упражнений на характеристику  элементов  I
- III периодов. Решение
задач.
Теория

Свойства химических элементов I - III
периодов. Подробное описание и сравнение с рядом стоящими элементами в ПС
(справа, слева, снизу, сверху).
Практика
Виртуальный
эксперимент – подтверждение кислотного, амфотерного и
основного характера на примере алюминия и его соединений. Отработка порядка
ведения характеристики элементов по положению в таблице. Самостоятельное
выполнение тренировочных заданий.
Тема
1. 3. Выполнение упражнений на характеристику  элементов  IV
- VII периода. Решение
задач.
Теория

Свойства химических элементов –d.-f
семейства IV -VII периодов. Подробное описание и сравнение с рядом стоящими
элементами в ПС (справа, слева, снизу, сверху).  Правило Гунда.
Практика
Виртуальное исследование по
особенностям электронного
строения атомов.
Изображение
электронной
и графической конфигураций  на примере Ca,
Sc, Ti,
V, Cr,
Mn, Fe,
Co, Ni.
Отработка порядка ведения характеристики элементов по положению в таблице.
Самостоятельное выполнение тренировочных заданий.
Тема
1. 4. Поиск сведений о  новейших химических   элементах.

Теория
Открытие
новых химических элементов и  их названия.
Практика
Выполнение
заданий по описанию свойств, предполагаемых Д.И.Менделеевым и открытых позднее.
Составление их электронных конфигураций и описание свойств. Выполнение
индивидуальных заданий.  Решение расчетных задач.
Тема
1. 5. Обобщение раздела.
Обобщающий
тест по разделу.

Раздел
2. Органические вещества.
Тема
2.1.
Мир органической химии, его разнообразие и особенности. Теория
Объяснимость
многообразия органического мира положениями теории Бутлерова.
Практика
Закрепление
основных
положений теории по литературным источникам, слайдам. Выполнение тренировочных
заданий на использование положений. Решение расчетных задач.
Тема 2.2. Изготовление моделей
молекул органических соединений. Решение задач.
Теория
Расширение знаний о разнообразии органического мира,
формулах, отражающих их строение, изомерии
углеродного скелета. Номенклатура.
Практика
Составление формул отображающих изомерию углеродного
скелета. Отработка механизма составления формул.
Самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Выполнение индивидуальных
заданий по карточкам. Решение расчетных задач.
Тема 2.3. Отличительные
особенности разных классов органических соединений. Упражнения на составление
структурных формул. Лабораторная работа №1. Тема
«Углеводы»
Теория
Углубление
знаний о гомологических рядах,  гомологической разности,
углеродном скелете и изомерии различных
классов   органических веществ. Разнообразие
органических веществ, обусловленное функциональными группами. Назначение функциональных
групп.
Практика
Оборудование:
глюкоза (кристаллическая и раствор), сахароза, растворы Na 2CO3,
прозрачный фруктовый сок, пробирки, картофель, крахмал, вата, кусочек белого
хлеба, йодная настойка, дистиллированная вода, тигли, CH3COOH.
Инструкция по исследованию  свойств
глюкозы. Растворение глюкозы в воде. Вывод. Выполнение
упражнений на составление формул
отображающих гомологический ряд и изомерию углеродного скелета разных классов
соединений. Отработка механизма составления формул.
Самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение
задач.
Тема
2.4. Взаимное влияние атомов в молекулах
органических веществ.
Теория
Объяснение пространственного расположения
гибридизованных орбиталей. Расширение и закрепление понятий о  - Sp,-Sp2,
-Sp3 гибридизации.
Практика
Составление
объемных формул органических веществ. Выполнение  индивидуальных заданий. Решение задач.
 Тема 2.5. Значение
теории для развития науки.
Тренировочные задания. Практика
Беседа:
«Твоё мнение о теории Бутлерова в современном мире».
Решение расчетных задач. Индивидуальное выполнение заданий по карточкам.
Тема 2.6.
Обобщение раздела.
Практика
Решение задач. Тест по разделу.
Раздел
3. Сравнительная характеристика некоторых процессов протекающих в
неорганических и органических веществах.
Тема
3.1. Классификация химических  реакций в неорганической и органической
химии.
Теория

Сходство свойств растворимых и нерастворимых  неорганических оснований и
органических   оснований, основанных на наличии гидроксильной группы. Сходство
свойств растворимых и нерастворимых  неорганических кислот и органических
кислот, основанных на наличии катиона водорода.
Практика
Работа
с источниками о значении кислот в народном хозяйстве и  применению.
Самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение  расчетных задач.
Тема
3.2. Получение ионизированной  и структурированной воды.
Практика.
 –Описание свойств воды в жидком, твердом, газообразном
состоянии. Лабораторная
работа №2. Целебные свойства ионизированной воды.
Оборудование
и реактивы. 3 литровая банка, серебряные  предметы (2-3 ложки), вода, фильтр,
бинт. Ход эксперимента.1.В 3литровую банку  налить
воду.2.Опустить
серебряные
ложки. 3.Банку
накрыть марлей. 4.Оставить на несколько дней. 5.
Записать результаты наблюдения и сделать вывод (подробно в приложении 3).
Лабораторная работа №3. Целебные свойства структурированной воды.
Оборудование.
Пластмассовый контейнер, вода, морозильная камера. Ход эксперимента. 1.Воду
налить в контейнер.2.Поставить в морозильную камеру.
3.Оставить
на сутки.4.Достать контейнер и  кусок льда. 5. Кусок льда опустить под струю
воды и  промыть ледяной «кирпич», оставив лед с белыми разводами.  Работу
оформить в виде таблицы.

Тема
3.3. Амфотерность неорганических и органических соединений.
Теория
Сходство
амфотерных свойств неорганических соединений и органических  соединений.
Генетическая связь между неорганическими и органическими веществами. Роль Ф.Вёлера
в доказательстве связи органической и неорганической химии. Условия среды для
возникновения органических веществ.
Практика
Знакомство
с ролью
Ф. Вёлера в доказательстве связи органической и неорганической химии по
литературным источникам, слайдам, видео.
Выявление сходств амфотерности на примере ZnO,
Zn(OH)2  и  органических  на примере  аминокислот, спиртов. Составление
уравнений.
Отработка
основных механизмов составления уравнений
реакций.
Решение
задач.
Тема
3.4. Обобщение раздела.
Решение задач. Участие в дистанционной олимпиаде.

Раздел
4. Нахождение молекулярной формулы вещества.
Тема
4.1. Решение задач на определение молекулярной
формулы вещества по массовым долям и
плотности одного из реагирующих веществ.
 Теория
Способы нахождения
молекулярных
формул веществ по
массовым долям входящих в него химических
элементов и массе
(объему,
количеству
вещества). Нахождение
формулы
по относительной плотности данного газообразного
вещества.
Практика
Решение задач на
определение молекулярной
формулы
вещества. Составление  и решение расчетных задач. Участие в конкурсе “Озадачь
друга!”.

Тема 4.2. Решение задач
на определение молекулярной формулы газообразного вещества
по уравнению реакции.
Теория
Нахождение молекулярной формулы
вещества по массовым долям входящих в него химических
элементов и массе
(объему,
количеству
вещества) продуктов сгорания.
Способы нахождения
молекулярной
формулы.
Практика
Нахождение молекулярной формулы продуктов сгорания
органических веществ. Отработка алгоритма ведения расчетов и самостоятельное
выполнение тренировочных заданий. Решение  расчетных задач.

Тема
4.3. Обобщение раздела.
Практика
–Выполнение  заданий, вызвавших затруднения. Тест по
разделу.
Раздел
5. Решение комплексных задач с
участием органических соединений.
Тема
5.1.Задачи на примеси.
Теория
 Нахождение массы
продукта
реакции
по массе исходного
органического
вещества, содержащего примеси на
примере предельных и непредельных
углеводородов.
Практика
 Вычисление
массы или объема продукта реакции по известной
массе или объему
исходного
вещества, содержащего примеси
с использованием органического вещества. Отработка алгоритма ведения
расчетов по теме и самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение
расчетных задач.
Тема
5.2.Задачи на выход продукта от теоретически возможного с участием
органического вещества.
Теория
Нахождение массовой или объемной доли
выхода продукта
реакции от теоретически
возможного на
примере органического вещества.
Практика
Отработка
алгоритма ведения расчетов по теме и самостоятельное выполнение
тренировочных заданий. Решение  расчетных задач.
Тема
5.3. Тренировочные задания с использованием компьютера.
Практика
Нахождение массовой или объемной доли
выхода продукта
реакции от теоретически
возможного с
использованием органического вещества  по заданиям на компьютере. Выполнение
индивидуальных заданий.
Тема 5.4. Обобщение
по разделу.
Практика
Выполнение  заданий, вызвавших затруднения учеников.

Раздел 6.  Мыслительный эксперимент.
Тема
6.1. Определение неорганических веществ с помощью качественных реакций.
Теория
Подтверждение
качественного состава неорганических веществ. Протекание химических реакций с
видимыми признаками на  сульфаты, хлориды, карбонаты, нитраты, соли бария и
серебра.
Практика
 Отработка
методик определения ионов по характерным особенностям качественных реакций. Решение
задач.
Тема
6.2. Определение органических
веществ с помощью качественных реакций.
Теория
Подтверждение
качественного состава органических веществ. Протекание химических реакций с
видимыми признаками на  глицерин, муравьиную кислоту, уксусную кислоту,
глюкозу, крахмал, белок.
Практика
Отработка
методик определения ионов органических веществ и самостоятельное
выполнение тренировочных заданий. Решение задач.
Тема 6.3. Осуществление цепочек превращений. Превращения углеводородов.
Теория
Свойства
и способы получения углеводородов.
Практика
Составление
уравнений  реакций и цепочек превращений по карточкам.
Отработка
методик определения ионов. Выполнение  индивидуальных заданий.
Тема 6.4. Превращения кислородсодержащих органических
веществ.
Теория
Свойства
и способы получения кислородсодержащих органических
веществ. Практика
Осуществление
цепочек превращений с участием кислородсодержащих органических веществ. Отработка методик определения ионов и самостоятельное
выполнение тренировочных заданий. Решение задач.
Тема 6.5. Превращения
азотсодержащих веществ.
Теория
Свойства
и способы получения азотсодержащих веществ.

Практика
Осуществление
цепочек превращений с участием азотсодержащих
органических веществ. Отработка
методик на взаимопревращения  разных групп органических веществ.
Решение
расчетных задач.
Тема 6.6. Обобщение
раздела.
Решение задач. Участие в дистанционной олимпиаде.

Раздел
7. Окислительно–восстановительные реакции с участием
органических соединений.
Тема 7.1. Способы
расстановки степеней окисления в органических соединениях.
Теория
Расстановка коэффициентов  в
окислительно-восстановительных реакциях методом
электронного баланса  по степени окисления и  методом подстановки   кислорода.
Практика
Отработка
методик расстановки коэффициентов и самостоятельное выполнение
тренировочных заданий.
Тема
7.2. Окисление алканов,
алкенов, алкинов, бензола, спиртов,
альдегидов и кетонов, каталитическое окисление фенолов.
Теория
Особенности окислительно-восстановительных реакций с участием алканов,  алкенов, алкинов, бензола, спиртов, альдегидов и кетонов,
каталитическое окисление фенолов.
Практика
Расстановка коэффициентов в уравнениях реакций с участием
алканов,  алкенов, алкинов, бензола, спиртов, альдегидов и кетонов, фенолов.  Отработка
методик расстановки коэффициентов методом электронного баланса в органических
соединениях. Самостоятельное выполнение тренировочных заданий.
Тема 7.3. Индивидуальная
консультация.
Практика
Выполнение  заданий, вызвавших затруднения.
Тема 7.4. Обобщение раздела.
Решение задач. Тест по разделу.

Раздел
8. Проектно-исследовательская работа.
Тема
8.1. Работа над проектом.
Теория
Правила
проведения экспериментальных и исследовательских работ.
Определение
целей, объектов исследования, проведения наблюдений и поиска информационных
ресурсов, проведения исследований и  итогов, умение обобщать делать выводы.
Этапы проведения и оформление проектных работ.

Темы проектов:
 «Состав
атмосферного воздуха и уровень загрязнения»,  «Какое яблоко полезнее – зеленое,
красное, желтое?», «Химия и косметика».
Практика:
Практика Подготовка
оборудования, реактивов, необходимой литературы. Описательные работы.
Оформление и подготовка презентаций к выступлению по проектам.
Тема 8.2. Защита проектов.
Выступление
перед учениками на занятии.
Тема 8.3. Обобщение раздела.
Практика
Задания
по карточкам. Участие в дистанционной
олимпиаде.

Раздел
9. Обобщение 2 года обучения.
Тема 9.1. Решение
комплексных задач.
Практика
Решение
задач  на установление молекулярной формулы. Решение расчетных
задач с участием органических и неорганических соединений. Составление цепочек
превращений Х и Y веществами. Выполнение  индивидуальных заданий.
Тема
9.2. Промежуточная аттестация.
Практика
Выполнение
тестовых заданий в соответствии с планом аттестации по учреждению.
 Тема
9.3.
Обобщение курса.
Подведение итогов учебного года. Награждение
отличившихся детей грамотами и дипломами по результатам участий в олимпиадах и
награждение родителей благодарственными письмами.

Учебно–тематический
план
3 год
обучения

№
п/п

Раздел,
  тема занятия

Всего
часов

Теор
ч

Пр.
ч

Вводное
  занятие. Направления работы в учебном году. Инструктаж
  по технике безопасности.

2

    2

-

Раздел 1. Использование знаний о растворах и смесях в
  быту

36

4

32

1.1.

Смеси
  и природные растворы. Практическое применение  в быту. Занимательный
  эксперимент.

8

1

7

1.2.

 Вычисление
  массовой доли растворенного вещества и массы вещества
  в растворе.

8

1

7

1.3.

Переходы
  из одного вида концентрации к
  другому.
Ведение расчетов.  Решение
  расчетных  задач.

8

1

7

1.4.

Решение
  задач
  на растворимость с использованием  Правило Креста
  (конверта Пирсона).

8

1

7

1.5.

Индивидуальная
  консультация.

2

-

2

1.6.

Обобщение раздела.

2

-

2

Раздел
  2. Гидролиз

24

     3

  21

2.1.

Совместный  и полный
  гидролиз

8

1

7

2.2.

Гидролиз органических
  соединений. Обратимый и необратимый гидролиз. Роль гидролиза в быту. Схемы
  гидролиза.

10

2

8

2.3.

Индивидуальная
  консультация.

4

-

4

2.4.

 Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел 3. Электролиз

36

5

  31

3.1.

Электролиз расплавов.
  Процессы на аноде и катоде.

8

2

6

3.2.

Электролиз растворов.

8

2

6

3.3

Практическое значение и
  применение электролиза.

4

-

4

3.4.

Расстановка
  коэффициентов в окислительно – восстановительных уравнениях методом
  полурекций

10

1

9

3.5.

Индивидуальная
  консультация. Решение задач.

4

-

4

3.6.

 Обобщение раздела

2

-

2

Раздел
  4.Тепловые эффекты химических реакций

16

2

14

4.1.

Термохимические реакции
  и расчеты

10

2

8

4.2.

Индивидуальная
  консультация. Решение задач.

4

-

4

4.3.

 Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел
  5. Обратимые реакции и условия смещения равновесия

26

3

23

5.1.

Выполнение заданий на
  смещение химического равновесия под влиянием температуры

8

1

7

5.2.

Выполнение заданий на
  смещение химического равновесия под влиянием  давления

8

1

7

5.3.

Выполнение заданий на
  смещение химического равновесия под влиянием  концентрации реагирующих
  веществ

6

1

5

5.4.

Индивидуальная
  консультация.

2

-

2

5.5.

 Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел 6.
  Проектно исследовательская деятельность

26

6

20

6.1.

Работа над
  проектом.
Примерные темы
  проектов: «Среда, обеспечивающая протекание биохимических реакций», « Человек
  – уникальная химическая лаборатория», "Биомолекулы»,
  «Вещества на аптечных полках», «Фотон света и жизнь. Химизм нервного
  импульса».

22

6

16

6.5.

Индивидуальная
  консультация.

2

-

2

6.7.

 Обобщение
  раздела

2

-

2

Раздел 7.
  Мыслительный  и практический эксперимент

36

-

36

7.1

Осуществление
  цепочек превращений. Денатурация белков. Качественные реакции на белки.
  Химические свойства белков. Горение белков.

10

-

10

7.2.

Определение
  неизвестных веществ.
«Распознавание
  органических веществ по катионам и анионам»

10

-

10

7.3.

Решение комплексных
  задач

10

-

10

7.4.

Самостоятельное
  творчество

6

6

Раздел
  8. Обобщение курса химии за 3 года

14

14

8.1.

Обобщающие  занятия. Презентации. Обсуждения

8

-

8

8.2.

Тренировочные тестовые задания. Итоговая аттестация

4

-

4

8.3.

Итоговое
  занятие

2

-

2

Итого

216

26

190

Вводное
занятие.
Теория
Инструктаж
по технике безопасности. Права и обязанности учащихся. Знакомство с основными
направлениями работы в учебном году. Задачи 3-года
обучения. Беседа «Живая и неживая природа».

Раздел
1. Использование
знаний о растворах и смесях в быту.
Тема
1.1. Смеси и природные растворы. Практическое применение
в быту.

Теория
Определение
терминов растворимость и коэффициент растворимости (S).
Природа растворимости: 1) хорошо
растворимые; 2) мало растворимые; 3) плохо растворимые или нерастворимые.
Факторы, влияющие на растворимость: природа растворителя и растворяемого
вещества, температура, давление, наличие в растворе других веществ (особенно
электролитов).
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.
Практика
 Оборудование и реактивы.
Кусочек ткани, пинцет,  силиката натрия, вода,  этиловый спирт. Ход эксперимента.1.Смешать
силикатный клей с водой в отношении 1:10. 2.Кусочек ткани погрузить в раствор
силиката натрия.3.Хорошо смочить и отжать.4. Затем ткань взять за уголок
пинцетом, погрузить в стакан со спиртом.5. Вынуть и тут же поджечь с помощью
лучинки.

Тема 1.2. Вычисление
массовой доли растворенного
вещества и массы вещества в растворе.
Теория
Методика  решения  задач на вычисления
массовой
доли,
растворенного вещества
в растворе. Основные отрасли производства,
где применяются
расчеты на растворы.
Практика
Расчеты      на      определение
молярной
концентраций раствора.
Тема 1.3. Переходы из одного
вида
концентрации к
другому.
Ведение
расчетов.  Решение расчетных  задач.
Теория
Гетерогенные смеси или дисперсные
системы, гомогенные смеси или растворы. Высокодисперсные или коллоидные
растворы, грубодисперсные или взвеси.  Коллоидные системы, суспензии и
эмульсии.
Практика
Виртуальная
лаборатория. Исследование свойств коллоидных растворов.
Решение
задач.
Тема 1.4. Решение задач
на растворимость с использованием  Правило Креста (конверта
Пирсона).
Теория
Процентная
и молярная
концентраций растворов. Способы
перехода концентраций по правилу Креста.
Практика
Расчеты      на      определение        концентраций растворов. Расчеты с применением конверта Пирсона. Выполнение
тренировочных заданий.
Решение
расчетных задач.
Тема
1.5. Индивидуальная консультация.
Выяснение сложностей. Работа по индивидуальному плану.
Тема
1.7. Обобщение раздела.
Практика
Решение
задач. Тест по разделу.

Раздел
2.Гидоролиз.
Тема
2.1. Совместный  и полный гидролиз.
Теория
Гидролиз
по катиону. Гидролиз по аниону. Индикаторы. Процессы, происходящие
при гидролизе солей. Условия устойчивости и равновесия.
Практика
Составление
уравнений реакций гидролиза по катиону и по аниону. Использование
услуг виртуальной лаборатории. Определение среды солей на кислотность. Выполнение
индивидуальных заданий. Решение расчетных задач.
 Тема
2.2.
Гидролиз органических соединений. Обратимый и необратимый гидролиз. Роль
гидролиза в быту. Схемы гидролиза.
Теория
Гидролиз
галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков. Факторы, влияющие на степень
гидролиза.
Практика
Составление  реакций гидролиза с
указанием условий протекания. Решение расчетных задач.
Тема
2.3. Обобщение раздела.
Практика
Выполнение  заданий, вызвавших затруднения учащихся.
Раздел
3.Электролиз.
Тема
3.1. Электролиз расплавов.
Теория
 Процессы,
происходящие  на аноде и катоде. Порядок
разрядки анионов при электролизе водных растворов солей, кислот, щелочей.
Понятие активного и инертного анода.
Практика
Определение
разрядки стандартных электродных потенциалов на аноде и катоде. Виртуальный
эксперимент. Составление уравнений реакций электролиза расплавов. Решение
расчетных задач.
Тема
3.2. Электролиз растворов.
Теория
Восстановление
воды  в результате электролиза растворов электролитов Порядок
разрядки катионов и анионов  водных растворов кислот, солей, щелочей.
Практика
Осуществление
анодного и катодного процессов растворов, пользуясь таблицей совокупных
процессов. Составление уравнений реакций электролиза растворов.
Решение расчетных задач.
Тема
3.3.
Практическое значение и применение электролиза.
Теория
Использование
электролиза
расплавов и растворов  в промышленности для получения металлов (алюминий,
магний, натрий, кадмий), для получения водорода, галогенов, щелочей; для
очистки металлов – рафинирования (очистка меди, никеля, свинца); для защиты
металлов от коррозии – нанесение защитных покрытий в виде тонкого слоя другого
металла, устойчивого к коррозии (хрома, никеля, меди, серебра, золота) –
гальваностегия. Алгоритм составление схем электролиза.
 Практика
Эксперимент
в виртуальной лаборатории по электролизу растворов сульфата меди и иодида. Составление
алгоритма схемы электролиза. Отработка алгоритма схемы электролиза.
Самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Индивидуальная работа с
учебными пособиями при подготовке  материалов к  презентациям,
рефератам, проектам. Решение
расчетных задач.
 Тема
3.4. Расстановка коэффициентов в окислительно–восстановительных уравнениях
методом полуреакций.
Теория
Расстановка коэффициентов  в
окислительно-восстановительных реакциях методом
полуреакций.

Практика
Выполнение
заданий по способам установления баланса методом полуреакций. Составление
алгоритма действий при расстановке коэффициентов методом полуреакций.  Отработка методик
расстановки коэффициентов методом полуреакций, с участием органических
соединений. Самостоятельное выполнение тренировочных заданий. Решение задач
Тема
3.5.  Индивидуальная консультация. Решение задач.
Теория
Выяснение сложностей в понимании темы и работа по
индивидуальному плану
Практика
Определение
и запись анодного и катодного процессов хлорида натрия, сульфата никеля,
сульфата меди. Самостоятельная работа по карточкам. Решение задач
Тема
3.6.
Обобщение раздела.
Решение
задач. Участие дистанционной олимпиаде.
Раздел
4.Тепловые эффекты химических реакций.
Тема 4.1. Термохимические
реакции и расчеты.
Теория
Термохимия. Два
типа реакций: экзотермические
и эндотермические.
Тепловой эффект реакции.  Энтальпия системы (теплота
образования).
Практика
Рассмотрение примеров взаимодействия с кислородом (сгорание метана) и разложение
мрамора, как экзотермической и эндотермической реакций (использование
видеофрагмента объясняющего процесс). Отработка методов ведения расчетов по уравнениям  реакций с  тепловым эффектом и теплотой
образования. Решение
задач.
Тема
4.2. Индивидуальная консультация. Решение задач.
Теория
Выяснение сложностей в понимании темы и работа по
индивидуальному плану
Практика
Определение
и запись термохимических реакций. Самостоятельная работа по карточкам с
заданиями. Решение расчетных задач.
Тема
4.3.
Обобщение раздела.
Решение
задач. Участие в дистанционной олимпиаде.

Раздел
5. Обратимые реакции и условия смещения равновесия
Тема
5.1. Выполнение заданий на смещение химического равновесия
под влиянием температуры.
Теория
Состояние
равновесия для обратимой реакции. Прямая и обратная реакции. Роль И. Р.
Пригожего, лауреата Нобелевской премии 1977. Основы  термодинамики.
Практика
Выполнение
заданий по
состоянию равновесия для обратимой реакции по карточкам. Эксперимент в
виртуальной лаборатории. Отработка методов определения  смещения
равновесия  при разных температурах и по уравнениям  реакций
с  тепловым эффектом и теплотой образования.
Решение
задач.
Тема
5.2. Выполнение заданий на смещение химического равновесия
под влиянием  давления.
Состояние
равновесия для обратимой реакции  под влиянием давления и
концентрации
Практика
Эксперимент
в виртуальной лаборатории (просмотр фрагмента по теме).
Выполнение
индивидуальных заданий. Решение расчетных задач.
Тема
5.3. Выполнение заданий на смещение химического равновесия
под влиянием  концентрации реагирующих веществ.
Теория
Стремление
всего живого к равновесию, компенсации. Биохимические процессы в человеческом
организме, которые  регулируются по принципу Ле Шателье: образование полезных
веществ и ядов.  Изменение численности популяции  видов животных и растений в
зависимости от смещения равновесия в составе пищи в ту или иную сторону.
Практика
Определение
условий смещения равновесия в биохимических процессах.
Решение
задач
Тема
5.4. Индивидуальная консультация.
Теория
Выяснение сложностей в понимании темы и работа по индивидуальному
плану
Практика
Работа
с дополнительной литературой, справочниками. Самостоятельная
работа по карточкам. Решение задач.
Тема
5.5. Обобщение раздела.
Решение
задач. Тест по разделу.

Раздел
6. Проектно-исследовательская работа.
Тема
6.1. Работа над проектом.
Теория
Правила
проведения экспериментальных и исследовательских работ.
Определение
целей, объектов исследования, проведения наблюдений и поиска информационных
ресурсов, проведения исследований и  итогов, умение обобщать делать выводы.
Этапы проведения и оформление проектных работ.

Примерные темы проектов:
«Среда,
обеспечивающая протекание биохимических реакций», « Человек
– уникальная химическая лаборатория»,"Биомолекулы»,
«Вещества на аптечных полках», «Фотон света и жизнь» «Химизм нервного
импульса».
Практика
Подготовка оборудования, реактивов, необходимой
литературы. Описательные работы. Оформление и подготовка презентаций к
выступлению по проектам.
Тема 6.2. Защита проекта.
Выступление
 перед учениками на занятии.
Тема 6.3. Обобщение раздела.
Практика
Задания
по карточкам. Тест по разделу. Участие в
дистанционной олимпиаде.

Раздел 7. Мыслительный  и
практический эксперимент
Тема
7.1.
Осуществление цепочек превращений. Осуществление цепочек превращений.
Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Химические свойства белков.
Горение белков.
Теория
Выяснение сложностей в понимании темы. Характеристика
элементов по заданной схеме.
Практика
Демонстрационный
опыт  №1.Занимательный эксперимент
Оборудование
и реактивы. Кусочек ткани, пинцет,  силиката натрия, вода,  этиловый спирт. Ход
эксперимента: смешать силикатный клей с водой в отношении 1:10.Кусочек ткани
погрузить в раствор силиката натрия. Хорошо смочить и отжать. Затем ткань взять
за уголок пинцетом, погрузить в стакан со спиртом.  Вынуть и тут же поджечь с
помощью лучинки. Работу оформите в виде таблицы.
Лабораторный
опыт  №1 Денатурация белков
Реактивы: раствор
белка куриного яйца, раствор этанола, раствор уксусной кислоты. Ход
эксперимента: Опыт 1. К раствору белка куриного яйца прилейте раствор этанола .Опыт
2. К раствору белка куриного яйца прилейте раствор уксусной кислоты. Опыт 3.
Пробирку с раствором белка куриного яйца нагрейте.
Лабораторный
опыт  №2. Качественные реакции на белки.
Реактивы: раствор
белка куриного яйца, уксусной кислоты, NaOH, раствор медного
купороса. Ход эксперимента: Опыт 1. Биуретовая реакция. Видео эксперимент. К
раствору белка куриного яйца прилить 2 мл. раствора гидроксида натрия, затем –
2мл. раствора медного купороса. Опыт 2. Ксантопротеиновая реакция. К раствору
белка куриного яйца добавить несколько капель концентрированной азотной
кислоты. Осторожно нагрейте.
Лабораторный
опыт  №3. Химические свойства белков. Горение белков.
Оборудование: шерстяная и
хлопчатобумажная нити, спички. Ход эксперимента: Опыт 1. Возьмите одну из
имеющихся нитей и подожгите ее. Опыт 2. Возьмите вторую нить и подожгите ее.
Тема
7.2. Определение  неизвестных веществ
Теория
Выяснение
сложностей в понимании темы.  Групповая работа. Работа с учащимися по
индивидуальному плану.
Практика
Демонстрационный опыт №3. «Распознавание органических веществ
по катионам и анионам». Оборудование и реактивы: видео. Просмотр качественных реакций на катионы и
анионы органических  веществ. Наблюдения. Вывод.  Осуществление цепочек
превращений.
Тема 7.3. Решение
комплексных задач.
Теория
Выяснение
сложностей при решении задач в несколько действий по индивидуальному плану
Практика
–Практическое применение знаний в решении задач.
–Составить
цепочку превращений: крахмал до глюкозы, глюкозы до гликогена и оксида углерода
и воды, гликоген до глюкозы.
–Индивидуальная работа с
учебными пособиями при подготовке  материалов к  презентациям,
рефератам, проектам.
–Мыслительный эксперимент
на составление
цепочек превращений на разные классы соединений.
Решение задач
Тема
7.4. Самостоятельное творчество.
Практика
 Работа с дополнительной
информацией по предложенным темам на выбор:
Подготовка сообщения по теме
(на выбор).
1.Азот в пище, воде и
организме человека.
2.Аквариум как химико
-биологический объект исследования.
3.Актуальность
экономических взглядов Д.И. Менделеева в свете современных тенденций развития
экономики России.
4.Алмаз  и аллотропная
модификация углерода.
5.Аскорбиновая кислота:
свойства, физиологическое действие, содержание и динамика накопления в
растениях.
6.Биологически активные
вещества. Витамины.
6.Бутерброд с йодом, или
правда о соли.
7.В удивительном мире
кристаллов.
8.Витамины в жизни
человека.
9. Знакомая и незнакомая
вода.
10.Газированные напитки:
польза или вред?
11.Для чего нужен йод?
12.Железо и здоровье
человека.
12.Изучение состава и
свойств минеральной воды.
13. Индикаторы в быту.
14.Кальций и его
соединения в организме человека.
15.Микроэлементы: зло или
благо?
16.Проблемы большого
города.
17.Экологическая
безопасность в быту.

Раздел 8. Обобщение курса
химии за 3 года
Тема
8.1.
Обобщающие  занятия. Презентации. Обсуждения
Практика
–Представление работ. Обсуждения и самоанализ презентаций,
рефератов, проектов. Корректировки,
пожелания.
Тема
8.2. Тренировочные тестовые задания. Итоговая аттестация
Тема 8.3. Итоговое занятие.
Подведение итогов учебного курса по программе.
Награждение отличившихся детей грамотами и дипломами по результатам участий в
олимпиадах. Награждение детей, проявивших себя в исследовательской и проектной
работе. Награждение родителей благодарственными письмами.
Анкетирование учащихся и родителей.

1.4.
Планируемые результаты
Планируемые
результаты по 1 году обучения
Требования
к знаниям и умениям, которые  учащиеся должны приобрести в процессе занятий  по
программе:
Будут
знать
–строение
атома с точки зрения электронной теории;
–характеристику
химического элемента;
–степень
окисления, валентность;
–ковалентная,
ионная связи;
–основные
законы неорганической химии;
–понятия:
молярная масса, объемная доля, молекулярная масса, число Авогадро, нормальные
условия, число молекул;
–алгоритм
решения задач на выход продукта, примеси и избыток-недостаток.
Будут
уметь
–давать
характеристику элемента;
–расписывать
последовательность заполнения орбиталей;
–применять
законы в расчетах;
–выполнять
базовые операции при использовании формул;
–осуществлять
цепочки превращений химически веществ;
–выполнять
развивающие тестовые  задания;
–решать
средней степени сложности расчетные задачи по формулам.
Будет
развито
–умение
выделять  главное,
сравнивать,
обобщать, логически излагать
свои  мысли;
–любознательность
и способность к творческому поиску;
–самостоятельность
и целеустремленность.

Планируемые
результаты по 2 году обучения
Требования
к знаниям и умениям, которые  учащиеся должны приобрести в процессе занятий  по
программе:
Будут
знать
–основные
положения теории Бутлерова;
–понятия
изомерия, структурная и брутто формулы, гомологический ряд, структурное звено,
природа  сигма и Пи связей, гибридизованные орбитали; расположение связей в
пространстве и углы в структурных молекулах, общие формулы основных классов
органических соединений:
–основные
типы реакций по классам соединений и способы их получения;
–применение
и использование в быту;
–качественные
реакции на катионы и анионы органических веществ;
–способы
уравнивания коэффициентов в реакциях с органическими веществами;
–алгоритм
решения задач на выход продукта реакции, примеси, избыток-недостаток.
Будут
уметь
–писать
формулы изомеров и гомологов, давать им название;
–выполнять
базовые операции при использовании формул;
–уравнивать
коэффициенты в реакциях с органическими веществами;
–проверять
свойства веществ с помощью качественных реакций;
–осуществлять
цепочки превращений с несколькими неизвестными промежуточными продуктами,
обозначаемыми в цепочке, как X,
Y, Z;
–решать
комплексные задачи с использованием разных тем и химических  соединений;
–решать
задачи на определение формул органического вещества по массовым долям,
уравнениям реакции и плотности.
Будет
развито
–умение
выделять  главное,
существенное
в изученном материале,
сравнивать,
обобщать  изученные факты,
логически
излагать свои  мысли;
–эмоциональность
в    ситуациях удивления,
занимательности, парадоксальности.

Планируемые
результаты по 3 году обучения
Требования
к знаниям и умениям, которые  учащиеся должны приобрести в процессе занятий  по
программе:
Будут знать
–определение терминов:
гидролиз, электролиз, гомеостаз, гомогенные и гетерогенные системы;
– условия смещения
равновесия;
–закономерности разрядки
ионов на катоде и аноде в растворе и расплаве;
–способы применения
электролиза в быту;
–правила составления
презентаций и этапы проектной работы.
Будут уметь
–составлять уравнения
реакций гидролиза;
–писать схемы электролиза
в растворе и расплаве;
– вести расчеты  на
процентное содержание вещества в растворе разными способами, включая конверт
Пирсона;
– применять
закономерности смещения равновесия по принципу Ле Шателье;
–бегло пользоваться
химической терминологией и решать  повышенной сложности расчетные задачи;
–публично представлять
проект.
Будет
развит
–устойчивый
интерес учащихся к прикладным областям биологии и химии;
–каждый
ребёнок будет профессионально ориентирован.

Блок №2. «Комплекс
организационно-педагогических условий»
2.1. Календарный учебный график

Календарный
учебный график
1
год обучения

Месяц

Форма
занятия

Количество
  часов

Тема
  занятия

Место
проведения

Форма
  контроля

Сентябрь

Вводное
  занятие

2

Вводное
  занятие

В
  образовательном учреждении
кабинет
  №8

Беседа,
  рассказ, объяснение. Наблюдение за проявлением интереса к предмету.

Сентябрь

Теоретическое  занятие

2

Материальный
  мир и разнообразие веществ

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
использовать
  терминологию

Сентябрь

Практическое  занятие

2

Чудеса для разминки

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  анализировать, делать выводы  по результатам эксперимента

Сентябрь

Практическое  занятие

4

Искусственное выращивание кристаллов

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  пользоваться простейшими приборами эксперимента –химические пробирки,
  стаканы, салфетки, воронки, ситечко; мерный стакан вещества – соль, вода.

Сентябрь

Практическое  занятие

4

Устранение жесткости воды

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  анализировать, делать выводы  по результатам эксперимента

Сентябрь

Контрольное занятие

2

Обобщение раздела

Кабинет №8

Выяснение в ходе беседы
  степень усвоения материала и устранение пробелов

Сентябрь

Теоретическое
  и
практическое  занятие

2

Удивительные
  молекулы и атомы

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  работы с медиаресурсами

Сентябрь

Теоретическое  занятие

8

Открытие
  ПСХЭ Д. И. Менделеевым случайность или закономерность

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
использовать
  терминологию,
выделять
  главные мысли в лекции

Октябрь

Практическое  занятие

6

Конструируем
  модель атома

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
 использовать в
  практических заданиях теоретические знания

Октябрь

Теоретическое
  занятие

6

Её
  величество – химическая  формула. Доказательство электронейтральности
  молекулы.

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
 использовать в
  практических заданиях теоретические знания.
Устная оценка
  выполненного задания.

Октябрь-

Практическое  занятие

8

Решение
  задач на  определение массовой
  доли,
  количества вещества.

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
давать характеристику
строения атома

Ноябрь

Практическое  занятие

8

Расчет
  числа  частиц по его массе, количеству,
объему с учетом числа Авогадро

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты
 Устная оценка
  выполненного задания.

Ноябрь

Решение задач

6

Решение
  задач по химическим уравнениям

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
пользоваться формулами
  и вести расчеты

Ноябрь- декабрь

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Дистанционная олимпиада

Декабрь

Решение
  задач

2

Решение задач на определение
  относительной
  плотности
  газов

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
классифицировать
  вещества и писать уравнения реакций

Декабрь

Решение
  задач

4

Вычисление
  относительной
  молекулярной
массы
  газа по его относительной
  плотности

В образовательном учреждении
  кабинет №8

Наблюдение за умением
пользоваться формулами
  и вести расчеты

Декабрь

Решение задач

4

Определение массы
  газообразного
  вещества по
его
  объему
  при нормальных
  условиях.
Молярный
  объем газов

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты по
  плотности.
  Устная оценка
  выполненного задания.

Январь

Решение задач

4

Определение формулы
  вещества по массовым
долям элементов и относительной
  плотности
  газов

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести
  расчеты   относительной
  молекулярной массы газа по его относительной плотности

Январь

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
самостоятельным
  выполнением заданий

Январь

Решение задач

6

Решение задач на нахождение
  массы  образующихся веществ по
  массе вступивших реакцию
  веществ

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  вести расчеты по массовым
долям
  элементов, оказание помощи при затруднениях

Февраль

Решение задач

4

Вычисление
  объема газов по
  известной массе
одного из
  вступивших в реакцию
  или получившихся в результате
  ее веществ.

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Дистанционная олимпиада

Февраль

Решение задач

2

Расчет
  по термохимическим уравнениям

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты по массе
  вступивших реакцию
  веществ.

Февраль

Решение задач

4

Расчеты по химическим уравнениям, если одно из веществ дано в избытке

В образовательном учреждении
  кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты
Самостоятельное
  выполнение задания

Февраль

Решение задач

4

Определение массовой или объемной доли
  выхода продукта
  реакции от теоретически
  возможного

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты

Март

Решение задач

4

Решение
  задач на определение  массы или объема продукта, содержащего
  примеси

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты

Март

Решение задач

4

Нахождение массы
  продукта
  реакции по
исходному
  веществу, находящемуся
  в растворе

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Март

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Тест по разделу

Март

Практическое  занятие

4

Задания на расстановку коэффициентов методом
электронного баланса в уравнениях реакций с
  неорганическими веществами

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Самостоятельное
  выполнение задания

Апрель

Практическое  занятие

4

Задания
  на составление ионных уравнений реакций

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Дистанционная олимпиада

Апрель

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
использовать
  терминологию,
выделять главные мысли
  в лекции и использовать в  практических заданиях

Апрель

Индивидуальное
учебное
практическое  занятие

12

Темы
  проектов.
«Состав
  атмосферного воздуха и уровень загрязнения»
«Какое
  яблоко полезнее – зеленое, красное, желтое?»
«Химия
  и косметика»

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Апрель

Занятие - консультация

2

Защита
  проектов

В образовательном учреждении
  кабинет №8

Наблюдение за умением
  составлять ионные реакции,
оказание помощи при
  затруднениях

Апрель

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Тест по разделу

Апрель -Май

Решение задач

6

Решение задач
  на качественное определение
  катионов и анионов неорганических
  веществ

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  составлять ионные реакции
Семинар

Май

Контрольное занятие

2

Промежуточная
  аттестация

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Зачет

Май

Учебные
практические  занятия

2

Итоговое
  занятие

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Награждение.
  Анкетирование.

Календарный
учебный график
2
год обучения (2 группа)

Месяц

Форма
занятия

Количество
  часов

Тема
  занятия

Место
проведения

Форма
  контроля

Сентябрь

Вводное
  занятие

2

Вводное занятие

Учебный
  кабинет №8

Беседа,
  рассказ, объяснение, диалог, обсуждение.

Сентябрь

Текущие учебные
занятия.  Решения
  задач

6

Повторение основных
  законов и понятий неорганической химии. Решение задач.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
самостоятельно
  описывать свойства элементов

Сентябрь

Практическое  занятие

6

Выполнение упражнений на
  характеристику  элементов  I - III
  периодов. Решение задач.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
самостоятельно
  описывать свойства элементов

Сентябрь

Практическое  занятие

6

Выполнение упражнений
  на характеристику  элементов  IV
  - VII периода. Решение
  задач.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
самостоятельно
  описывать свойства элементов

Сентябрь

Текущие учебные
занятия.
 Решения  задач

4

Поиск сведений о
  новейших химических   элементах

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
  анализировать, оказание помощи при затруднениях

Октябрь

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

Учебный кабинет №8

Диагностика, тест

Октябрь

теоретические ;
занятие-лекция

4

Мир органической химии,
  его разнообразие и особенности.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
использовать
  терминологию,
выделять главные мысли
  в лекции и использовать в  практических заданиях

Октябрь

практические  занятия

4

Изготовление
  моделей молекул органических соединений. Решение задач.

Учебный кабинет №8

Тест.
  Обсуждение работ.

Октябрь

теоретические
  и
практические  занятия

12

Отличительные особенности
  разных классов органических соединений.
  Упражнения на составление структурных формул

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
использовать
  терминологию,
выделять главные мысли
  в лекции и использовать в  практических заданиях

Октябрь

теоретическое
  и
практические  занятия

4

Взаимное
  влияние атомов в молекулах органических веществ.

Учебный кабинет №8

Самостоятельное
  выполнение задания

Ноябрь

практические  занятия

4

Значение
  теории для развития науки.
  Тренировочные задания.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Ноябрь

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела.

Учебный кабинет №8

Олимпиада

Ноябрь

Текущие учебные
теоретические
  и
практические  занятия

8

Классификация
  химических  реакций в неорганической и органической
  химии

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за
умением
классифицировать
  вещества

Ноябрь

теоретические
  и
практические  занятия

6

Амфотерность
  неорганических и органических соединений

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
доказывать амфотерность
  соединений, оказание помощи при затруднениях

Ноябрь

Контрольное занятие

2

Обобщение раздела.

Учебный
  кабинет №8

Диагностика
тест

Декабрь

Решение задач

12

Решение задач на определение
молекулярной
  формулы
  вещества по массовым долям
  и плотности одного из реагирующих веществ.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
находить
молекулярную
  формулу
  по плотности одного из реагирующих веществ.

Декабрь

Решение задач

10

Решение задач  на определение молекулярной
  формулы газообразного вещества
  по уравнению реакции.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
находить
молекулярную
  формулу по
  уравнению реакции,
оказание помощи при
  затруднениях

Декабрь

Контрольное занятие

2

Обобщение раздела

Учебный
  кабинет №8

 Дистанционная
  олимпиада

Январь

Решение
  задач

8

Задачи на примеси.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
вести
  расчеты.  Устная оценка выполненного задания.

Январь

Решение
  задач

8

Задачи на выход
  продукта от теоретически возможного.
.

Учебный кабинет №8

Самостоятельное
  выполнение задания

Февраль

Решение задач

6

Тренировочные задания с использованием компьютера.

Учебный кабинет №8

Наблюдение за умением
вести
  расчеты, оказание помощи при затруднениях

Февраль

Контрольное занятие

2

Обобщение  по разделу

Учебный кабинет №8

Олимпиада.

Февраль

Решение
  задач

10

Определение неорганических
  веществ с помощью качественных реакций.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
определять
  неорганические вещества

Февраль-март

Решение
  задач

10

Определение органических
  веществ с помощью качественных реакций.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
определять
  органические вещества,
оказание помощи при
  затруднениях

Март

Контрольное занятие

10

Осуществление
  цепочек превращений. Превращения углеводородов.

Учебный
  кабинет №8

Тест.
  Обсуждение работ.

Март

практические  занятия;

4

Превращения  кислородсодержащих
  органических
  веществ.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
 составлять уравнения
  реакций  превращений углеводородов.

Март

Решение задач

4

Превращения  азотсодержащих
  веществ.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Апрель

Контрольное занятие

4

Обобщение по разделу

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
  составлять уравнения реакций  превращений
азотсодержащих веществ,
оказание помощи при
  затруднениях

Апрель

теоретические
  и
практические  занятия;

8

Способы
  расстановки степеней окисления в органических соединениях

Учебный
  кабинет №8

Олимпиада.

Апрель

Текущие
  фронтальные и теоретические и
практические  занятия;

10

Окисление
  алканов,  алкенов, алкинов,
  бензола, спиртов, альдегидов и кетонов, каталитическое окисление фенолов.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
устанавливать баланс в
  уравнениях с участием органических веществ

Апрель-май

Занятие - консультация

2

Индивидуальная
  консультация

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
расставлять коэффициенты методом электронного баланса

Май

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

Учебный
  кабинет №8

Выяснение недочетов и
  устранение

Май

Самостоятельная работа

20

Работа
  над проектами

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
вести исследовательскую
  работу и подготовку презентаций

Май

Индивидуальные
учебные
практические  занятия

2

Защита
  проектов

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
  вести защиту проекта

Май

Контрольное занятие

2

Обобщение
  раздела

Учебный
  кабинет №8

Опрос. Тест

Май

Решение задач

12

Решение комплексных
  задач. Тренировочные тестовые задания.

Учебный
  кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Май

Контрольное занятие

2

Промежуточная аттестация

Учебный
  кабинет №8

Зачет

Май

Заключительное занятие

2

Итоговое  занятие

Учебный кабинет №8

Анкетирование.
  Награждение

-

Итого

216

-

-

-

Календарный
учебный график
3
год обучения

Месяц

Форма
занятия

Количество
  часов

Тема
  занятия

Место
проведения

Форма
  контроля

Сентябрь

Вводное
  занятие

2

Вводное занятие

В
  образовательном учреждении
кабинет
  №8

Беседа,
  рассказ, объяснение, диалог, обсуждение.

Сентябрь

Текущие учебные
занятия.  Решения
  задач

8

Смеси
  и природные растворы. Практическое применение  в быту.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
использовать терминологию,
выделять главные мысли
  в заданиях.

Сентябрь

Практическое  занятие

8

 Вычисление
  массовой доли растворенного вещества и массы вещества
  в растворе.

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты

Сентябрь

Практическое  занятие

8

Переходы
  из одного вида концентрации к
  другому.
Ведение расчетов.  Решение
  расчетных  задач.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  совместным поиском учеников способов решения задач

Октябрь

Текущие учебные
занятия.
 Решения  задач

8

Решение
  задач
  на растворимость с использованием  Правило Креста
  (конверта Пирсона).

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Тест

Октябрь

Занятие - консультация

2

Индивидуальная консультация.

В образовательном
  учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  самостоятельным выполнением задания с учетом индивидуальных способностей и
  оценка задания

Октябрь

Контрольное занятие

2

Обобщение раздела.

В образовательном
  учреждении кабинет №8

 Дистанционная
  олимпиада

Октябрь

Практические  занятия

8

Совместный  и полный
  гидролиз

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты. Оценка
  выполненного задания.

Октябрь - ноябрь

Теоретические
  и
практические  занятия

10

Гидролиз органических
  соединений. Обратимый и необратимый гидролиз. Роль гидролиза в быту. Схемы
  гидролиза.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Ноябрь

Занятие - консультация

4

Индивидуальная
  консультация.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  самостоятельным выполнением задания с учетом индивидуальных способностей и
  оценка задания

Ноябрь

Контрольное занятие

2

 Обобщение
  раздела

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Тест

Ноябрь

8

Электролиз расплавов.
  Процессы на аноде и катоде.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  совместным поиском учеников способов решения задач

Ноябрь

Текущие учебные
теоретические
  и
практические  занятия

8

Электролиз растворов.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
умением
классифицировать
  вещества

Декабрь

Теоретические
  и
практические  занятия

4

Практическое значение и
  применение электролиза.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
доказывать амфотерность
  соединений, оказание помощи при затруднениях

Декабрь

Теоретические
  и
практические  занятия

10

Расстановка
  коэффициентов в окислительно – восстановительных уравнениях методом
  полурекций

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Диагностика
тест

Декабрь

Занятие - консультация

4

Индивидуальная
  консультация. Решение задач.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  самостоятельным выполнением задания с учетом индивидуальных способностей и
  оценка задания

Декабрь

Контрольное занятие

2

 Обобщение раздела

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Тест

Декабрь- январь

Контрольное занятие

10

Термохимические реакции
  и расчеты

В
  образовательном учреждении кабинет №8

 Дистанционная
  олимпиада

Январь -

Занятие
  - консультация

4

Индивидуальная
  консультация. Решение задач.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение
  за самостоятельным выполнением задания с учетом индивидуальных способностей и
  оценка задания

Январь

Контрольное
  занятие

2

 Обобщение

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Самостоятельное
  выполнение задания

Январь

Решение задач

8

Выполнение заданий на
  смещение химического равновесия под влиянием температуры

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести
  расчеты, оказание помощи при затруднениях

Февраль

Контрольное занятие

8

Выполнение заданий на
  смещение химического равновесия под влиянием  давления

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Олимпиада.

Февраль

Решение
  задач

6

Выполнение заданий на
  смещение химического равновесия под влиянием  концентрации реагирующих
  веществ

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
определять
  неорганические вещества

Февраль

Занятие
  - консультация

2

Индивидуальная консультация.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  самостоятельным выполнением задания с учетом индивидуальных способностей и
  оценка задания

Февраль

Контрольное занятие

2

 Обобщение раздела

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Тест.

Февраль - Март

Практические  занятия

22

Работа над
  проектом.
Примерные темы
  проектов: «Среда, обеспечивающая протекание биохимических реакций», «
  Человек – уникальная химическая лаборатория», "Биомолекулы», «Вещества на аптечных полках», «Фотон света и
  жизнь. Химизм нервного импульса».

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести исследовательскую
  работу и подготовку презентаций

Март

Практическое  занятия

2

Защита проекта

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  вести защиту проекта.
  Оценка защиты проекта.

Март

Контрольное занятие

2

 Обобщение раздела

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
  составлять уравнения реакций  превращений
азотсодержащих веществ,
оказание помощи при затруднениях

Март -апрель

Теоретические
  и
практические  занятия

10

Осуществление цепочек
  превращений

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Олимпиада.

Апрель

Текущие
  фронтальные и теоретические и
практические  занятия;

10

Определение
  неизвестных веществ

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
устанавливать баланс в
  уравнениях с участием органических веществ

Апрель

Решение задач

10

Решение комплексных
  задач

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести
  расчеты.  Устная оценка выполненного задания.

Май

Самостоятельная
  работа

6

Самостоятельное
  творчество

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за
  самостоятельным решением задач, составлением задач, цепочек превращений.
  Устная оценка выполненной работы.

Май

Самостоятельная работа

10

Тренировочные тестовые задания.

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Наблюдение за умением
вести расчеты.  Устная
  оценка выполненного задания.

Май

Контрольное занятие

Итоговая аттестация

В
  образовательном учреждении кабинет №8

зачет

Май

Занятие
  обобщение

2

Итоговое
  занятие

В
  образовательном учреждении кабинет №8

Индивидуальная  оценка
  по курсу обучения  каждого ученика.

-

Итого

216

-

-

-

2.2. Условия реализации программы
Материально-техническое
обеспечение программы
–
учебный кабинет;
–столы,
стулья,  доска, маркеры для маркерной доски;
–
компьютер
с колонками,
–
проектор,
–
экран.
Информационное обеспечение
– видео
и презентации  по темам, согласно учебному плану;
–интернет-
источник:
https://infourok.ru
https://mega-talant.com/calendar

Методическое обеспечение
–таблицы
«Периодическая таблица Д.И.Менделеева», «Ряд напряжений», «Ряд
электроотрицательности»;
–тесты
и задания различного уровня сложности контролирующего и
обучающего   характера;
–
диагностические методики для определения полученных  знаний учащихся;
–демонстрационные
работы;
–объемные
модели молекул;
–методические
разработки и конспекты;
–информационная
и справочная литература;
–методическая
литература;
–пособия
с разными типами задач;
Кадровое
обеспечение
 Для
 реализации данной программы осуществляется взаимосвязь с педагогами-предметниками
и классными руководителями обучающихся объединения. Сотрудничество проявляется
в содействии развития индивидуальных способностей и одаренностей учеников.
2.3.
Форма аттестации
Подведение
итогов по результатам освоения материала данной программы проходит в форме
зачета. В конце учебного года проводится
промежуточная или итоговая аттестация в соответствии с Положением аттестации
учащихся МБОУ ДО ЦДОД.
Цель:
Выявление знаний и навыков учеников,
регламентированных календарно-тематическим планом на учебный год. Определение
развитости  личностных качеств детей.
Промежуточная аттестация – форма оценки степени и уровня
освоения программы после первого года обучения.
Итоговая
аттестация – форма оценки степени и уровня освоения
детьми всего курса обучения.
Сроки аттестации:
–промежуточная аттестация –  апрель -
май;
–итоговая аттестация проводится в
мае.
2.4.
Оценочные материалы
Критериями
оценки результативности обучения являются уровень теоретической и практической
подготовки учеников (приложение 1).
Результаты освоения образовательной программы
заносятся в таблицу (приложение 2):
–полностью освоивших программу
дополнительного образования – высокий уровень (9-10 баллов);
–освоивших программу не в полном
объеме –  средний уровень (5-7 баллов);
–освоивших программу в минимальном
объеме – низкий уровень ниже среднего (0-4 балла).

Методическое обеспечение программы (1 год
обучения)

№п./п.

Раздел и тема программы

Форма занятий

Приемы и методы организации учебно -
  воспитательного процесса

Дидактический материал

Техническое оснащение занятий

Форма подведения итогов

1

Введение.

Беседа.

Наглядныйдемонстрационный

Наглядные
  пособия.

Компьютер

----

2

Занимательная
  химия

Тема1.Чудеса
  для разминки

Тема2.Искусственное
  выращивание кристаллов

Тема3.Устранение
  жесткости воды

практические
  занятия
практические занятия

практический

Практикум по выполнению опыта

Оборудование:
химический
  стакан, пробирки, дистиллированная или кипяченая вода, стиральный порошок
  (70-80% карбонат натрия - Na2CO3),
  столовый уксус (уксусная кислота), плоды смородины, калины.

Определение
  правильности
проведенных наблюдений
  и сделанных выводов в форме наблюдения и опроса

практический

Практикум по выполнению
  опыта

Оборудование.

Химический стакан или
  банка объемом 500 мл,  резиновые перчатки.
Реактивы:
  хлорид натрия, вода, белая шерстяная нитка, карандаш

практический

Практикум по выполнению
  опыта

Оборудование и
  реактивы.

1).
  Кипяченая вода
2.Вода
  из под крана
2). Раствор соды  Na2CO3

3

Основные законы и
  понятия

Объяснение

словесный

Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Доска для решения задач

Тест по разделу

4

 Газообразные
  вещества

Лекция
Решение
  расчетных задач

словесный, практический, частично-
  поисковый

Справочники
Карточки с заданиями

доска

Проверка выполненных
  заданий
Тест по разделу

5

Решение
  задач

Решение
  расчетных задач

практический

Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Проверка решенных задач

6

Окислительно–восстановительные
  и ионные уравнения реакций

практические
  занятия
Решение
  задач

словесный, частично- поисковый

Справочники
Карточки с заданиями

доска

Проверка выполненных заданий

7

Проектно-исследовательская
  работа

практические
  занятия

практический

Практикум по
  составлению проектов

Компьютер
 Презентация

Защита проектов

8

Мыслительный
  эксперимент.

практические
  занятия

практический

Информационные
  источники

Доска для решения задач

Тест по теме

9.

Обобщение 1 года
  обучения

Методическое
обеспечение программы
(2
год обучения)

№п./п.

Раздел и тема программы

Форма занятий

Приемы и методы организации учебное -
  воспитательного процесса

Дидактический материал

Техническое оснащение занятий

Форма подведения итогов

Введение.

Беседа.

Наглядный.

Компьютер.

----

1.

Значение
  периодического закона в развитии современной науки

Беседа,
  практические занятия

Наглядный, практический, частично-
  поисковый.

Виртуальные
  демонстрационные опыты Наглядные пособия.

Компьютер
доска

Тест
  №1

2.

Органические
  вещества

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия

словесный,
наглядный,
практический, частично- поисковый.

Видеофрагменты

Доска для решения задач

Тест
  №2.
Обсуждение
  работ.

3.

Сравнительная
  характеристика некоторых процессов протекающих в неорганических и
  органических веществах

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия.

наглядный, словесный, практический,
  частично- поисковый

Видеофрагменты,
справочники
Карточки с заданиями

Оборудование
  и реактивы. 3 литровая банка, серебряные  предметы (2-3 ложки), вода, фильтр,
  бинт.

Тест
  №3.
Обсуждение
  работ.

4.

Нахождение молекулярной
  формулы вещества

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия.

словесный, практический, частично-
  поисковый

Видеофрагменты,
Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Проверка выполненных
  заданий
Тест по разделу

5.

Решение комплексных задач
с
  участием органических соединений

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия.

словесный, практический, частично-
  поисковый

Видеофрагменты,
Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Доска для решения задач

Проверка решенных задач

6.

Мыслительный эксперимент

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия.

словесный, практический, частично-
  поисковый

Видеофрагменты,
Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Проверка выполненных
  заданий

7.

Окислительно –
  восстановительные реакции с участием органических соединений

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия.

словесный, практический, частично-
  поисковый

Видеофрагменты,
Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Доска для решения задач

Тест по теме

8.

Проектно-исследовательская
  работа

Объяснение,

Лекция,практические
  занятия.

словесный, практический, частично-
  поисковый

Видеофрагменты,
Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Защита проектов

9.

Обобщение 2 года
  обучения

словесный

-

-

Награждение детей

Методическое
обеспечение программы
(3
год обучения)

№п./п.

Раздел и тема программы

Форма занятий

Приемы и методы организации учебное -
  воспитательного процесса

Дидактический материал

Техническое оснащение занятий

Форма подведения итогов

Введение.

Беседа.

Наглядный.

Компьютер.

----

1

Использование знаний о растворах и смесях в быту

Беседа,
  практические занятия

Наглядный, практический, частично-
  поисковый.

Виртуальные
  демонстрационные опыты Наглядные пособия.

Компьютер
доска

Наблюдение

2

Гидролиз

объяснение

практические
  занятия

словесный,
наглядный,

Видеофрагменты

Компьютер
доска

Проверка выполненных
  заданий
Тест по разделу

3

Электролиз

объяснение

практические занятия.

словесный, практический

Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Проверка решенных задач

4

Тепловые эффекты химических
  реакций

практические
  занятия

словесный, практический

Видеофрагмент,
Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Проверка выполненных
  заданий
Тест по разделу

5

Обратимые реакции и
  условия смещения равновесия

объяснение

практические
  занятия

словесный, практический

Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Проверка решенных задач

6

Проектно
  исследовательская деятельность

практические
  занятия

словесный, практический, частично-
  поисковый

Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Защита проектов

7

Мыслительный
  эксперимент

практические
  занятия

практический частично- поисковый

Справочники
Слайды
Карточки с заданиями

Компьютер
доска

Обсуждение
  работ.

Обобщение курса химии
  за 3 года

словесный

-

-

Награждение детей

2.6.
Список литературы
1.
Габриелян О.С., химия 8 класс. М.: Издательство «Дрофа» , 2002.
2.
Добротин Д.Ю., Корощенко А.С., 11 класс Экзаменационные билеты и ответы. Химия
М. Издательство «Дрофа», 2005
3.
Дроздов А.А., Еремина Е.А., Химия ЕГЭ, эффективная методика. М.: Издательство
«Экзамен», 2005
4. Кузьменко Н.Е.,
Еремин В.В.,Попков В.А., Химия для школьников старших классов и поступающих в
вузы. Издательство М.: МГУ Ozon.ru, 2012
5. Пичугина Г.В.,
Ситуационные задания по химии 8-11 классы. ФГОС. Серия: Мастерская учителя
химии. Издательство М.: Вако, 2014.
6.
Свитанько И.В.,  Нестандартные задачи по химии. М.: Издательство Мирос  ТОО
«Вентана - Граф», 1994
7.
Хомченко Г.П. Химия  для поступающих  в вузы.   М.: Высшая школа, 2000.
8. Штремплер Г.И.,
Предпрофильная подготовка по химии. Дрофа. Серия: Библиотека учителя.
Издательство М.: Ozon.ru, 2007.
Видео ресурсы
1. Комплект видео уроков по химии
Денисова В.Г., Современная школа. Мастер-класс учителя химии 8-11 классы:
Издательство «Планета», 2012.
2.Обучающие презентации
https://zvideox.ru/result
Список
литературы, рекомендуемый для детей
1.Еремина
Е.А., Рыжова О.Н., Справочник школьника. – М. Издательство «Экзамен», 2007
2.
Еремин В.В, Кузьменко Н.Е., Сборник задач и упражнений по химии 8-11
классы. Учебное пособие для школьников и абитуриентов, Издательство «Экзамен»,
2011

Приложение
1.

Методика
аттестации учащихся в объединении «Познавательная химия»

Промежуточная   и
итоговая   аттестации  учащихся в объединении
«Познавательная химия» проводятся  в  соответствии с положением
аттестации  учащихся  МБОУ ДО ЦДОД (приказ №19 от
16.02.2015г).
1.Методика оценивания:
·
полностью
освоивших программу дополнительного образования - высокий уровень (9-10
баллов);
·
освоивших
программу не в полном объеме - средний уровень (5-7 баллов);
·
освоивших
программу в минимальном объеме - низкий уровень ниже среднего (0-4 балла).

Материалы
по аттестации
Зачет содержит тесты по
химии. Каждый тест составлен на основе программного материала. Время аттестации
(45 мин).
При
выполнении теста можно  пользоваться периодической таблицей Д.И.Менделеева,
таблицей растворимости, рядом напряжений металлов, калькулятором.

Тест
по химии
Промежуточная
аттестация 1 год
Фамилия
и имя  ученика___________________________________
1. Химический
элемент кислород входит в состав всех:
1)
сульфидов; 2) солей; 3) оксидов; 4) кислот.

2. Формула
простого вещества:
1)
О2; 2) Н2О; 3) NO;
4) KOH.

3. Формула
кислоты:
1)
HNO3; 2) Ca(OH)2; 3) N2O5; 4) S8.

4. Газ
выделяется при действии соляной кислоты на раствор:
1)
Na2СО3;
2) ВаСl2;
3) NН4Сl;
4) KОН.

5. Белый
осадок, нерастворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии:
1)
Ва(ОН)2 и
НNО3; 2) CuCl2 и
NaOH;
3)
FeCl3 и NaOH; 4) CaCl2 и AgNO3.
Подтвердить
уравнением реакции.

6. Названия
оксид азота(I), нитрат алюминия,
хлорид аммония, азотистая кислота соответствуют формулам веществ:
1)
NО, АlN, NaCl, HPO3;
2)
N2O, Al(NO3)3, NH4NO3,
НNO3;
3)
N2O, Al(NO3)3, NH4Cl, НNO2;
4)
N2O, Al(NO3)3, NH4Cl, НNO3.

7. Азот
имеет степень окисления +3 в ряду веществ:
1)
N2O3,
НNО3, KNО2;
2)
NН3, N2О3,
НNO3;
3)
NaNO2,
N2О3, НNO2;
4)
KNО3, НNO2,
NН3.

8. Высший
оксид состава Э2О3 образует
химический элемент, имеющий:
1)
заряд атомного ядра +3;
2)
пять электронов на внешнем электронном слое;
3)
заряд атомного ядра +13;
4)
два электрона на внешнем электронном слое.

9. Массовая
доля натрия в оксиде железа  Fe2O3
равна (%) … . (Ответ округлите до целых.)70 %
10. Найти
массу негашёной извести, полученной при обжиге 300г известняка с массовой долей
примесей в нём     154.56г.
В
а р и а н т
1. 1 –
3; 2 –
1; 3 –
4; 4 –
1; 5 –
4;  6 –
3, 3, 1, 2;   7 –
3; 8 –
3;
9–
70; 10 –
154.56.

Решение

Задание
9.
Массовую долю натрия определяем по
формуле:
                        п  .  Аr
 =------------------- . 100%
                     Мr вещ.
1) находим относительную молекулярную массу
Mr(Fe2O3)=56*2+16*3=112+48=160
2) подставить в формулу ( находим массовую долю железа)
омега=56*2/160=0,7
3) обращаем в проценты, для этого умножаем на сто:
0,7*100%=70%

Задание
10.
Найти массу негашёной
извести, полученной при обжиге 300 г.  известняка с массовой долей примесей в
нём 8%.

Дано:
Решение.
m
(известняка) = 300кг                   CaCO3
= CaO + CO2
ω
(примесей) = 8%                           1моль      1моль

1). ω(чистого вещества) = 100%
- ω (примесей) = 100% - 8% = 92%
Найти:
m (CaO)

 2).
m(чистого вещества) = ω(чистого
вещества) • m(вещества) : 100%

    m (CaCO3)
= 92% • 300г : 100% = 276г

3).
n(CaCO3)
= m : M
= 276г : 100г/моль = 2,76моль

М (CaCO3)
= 40+12+16 · 3 = 100г/моль

4)
n(CaO)
= n (CaCO3)
= 2,76моль  (по коэффициентам в уравнении)
5).
m(CaO)
= М • n = 56г/моль · 2,76моль =
154,56г

М(CaO) = 40+16 = 56г/моль

Ответ. m(CaO)
= 154,56г.

Промежуточный
тест
(2
год обучения)

1. Ковалентной
неполярной связью образованы молекулы веществ:
1)
O3, N2,
H2, О2;
2)
O2, O3,
СО, NН3;
3)
NH3, CO, CO2, H2O;
4)
Н2O, O2, N2, H2.

2.
 С
растворенным в воде сульфатом меди(II)
может прореагировать:
1)
хлорид железа(II);
2)
соляная кислота;
3)
гидроксид натрия;
4)
оксид кремния(IV).

3. Белый
нерастворимый в азотной кислоте осадок образуется при взаимодействии:
1)
Ва(ОН)2 и
НNO3;
2)
CuCl2 и
NaOH;
3)
FеCl3 и
NaОН;
4)
CaCl2 и
AgNO3.

4. Реакцией
ионного обмена, экзотермической и необратимой является:
1)
3Са + 2H3РО4 =
Са3(РО4)2 +
3H2;
2)
3Са(ОН)2 +
2Н3РО4 =
Са3(РО4)2 +
6Н2О;
3)
СаО + СО2 =
СаСО3;
4)
Са(ОН)2 +
Ва(NО3)2 =
Са(NO3)2 +
Ва(ОН)2.

5. Уравнением
окислительно-восстановительной реакции является:
1)
2Al + Fe2О3 =
2Fe + Аl2О3;
2)
Сu(ОН)2 =
СuО + Н2О;
3)
СаО + Н2О = Са(ОН)2;
4)
KОН + НСl
= Н2О + KCl.

6. Реакцию
между нитратом серебра и хлоридом аммония выражают сокращенным ионным
уравнением:
1)
Аg+ + Cl– = AgCl;
2)
2Аg+ + S2– = Ag2S;
3)
NH4+ +
ОН– =
NH3 +
Н2O;
4)
Н+ +
ОН– =
Н2О.

7. Массовая
доля водорода меньше всего в веществе, формула которого:
1)
СН4; 2) Н2СО3; 3) С2Н2;
4) С2H6

8.
На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при
этом газа составил (л):
1)
6,5; 2) 1,12; 3) 2,24; 4) 4,48.
9. При бромировании 50 л
бутана получили смесь бромбутана массой 225 г. Найдите долю выхода продукта
реакции
1)
22; 2) 112; 3) 74; 4) 48.

10.
Массовая доля  углерода в углеводороде равна 83,72 %. Найти молекулярную
формулу углеводорода.

1)
С6Н14;
2) C2H5;
3) CH3NH2;
4) С6Н14.

Ответы
на задания теста
Вариант
1б. 1 –
3; 2 –
3; 3 –
4; ; 4 –
2; 5 –
1; 6 –
1;  7 –
2;  8-3;  9- 3;
10-1

Решение:
 Задание 9.
1.     Найдем
теоретический выход бромбутана.
Найдем количество вещества использованного бутана по условию задачи:
n (C4H10)
= 50 л : 22,4 л/моль = 2,23 моль,
где 22,4 – молярный объем газа при н.у. (нормальных условиях)
Запишем
над уравнением количество вещества бутана, а под уравнением число моль согласно
уравнению:
2,23 моль           х
моль
C4H10 + Br2 → C4H9Br
+ HBr
1 моль
      1 моль
Составим пропорцию:
2,23 моль    —         х
моль
1 моль
—         1 моль
x = 2,23 моль
2.     Найдем
количество вещества полученного бромбутана по условию задачи:
M(C4H9Br)
= 12 • 4 + 9 + 80 = 137 (г/моль)
n = m/M
= 225 г / 137 г/моль = 1,64 моль
3.     Найдем
долю выхода от теоретического:
η = 1,64 / 2,23 = 0,74 = 74%
Ответ: 0,74 или 74%.

Задание
10 .
Массовая доля  углерода в углеводороде равна 83,72 %. Найти молекулярную
формулу углеводорода.
Дано:
Решение:
ω(С)
= 83,72 %       1.  Напишем формулу - СхНу

2.  Найдём массовую долю водорода:

М.Ф. = ?                   ω(Н)
= 100 % - 83,72 % = 16,28 %

3.  Найдём соотношение индексов:

х : у = 83,72 / 12 : 16,28 / 1 = 6,977 : 16,28 = 1 : 2,333 = 3 : 7

4.  Простейшая формула – С3Н7, но
она не соответствует истинной.

Выход – увеличить индексы в 2 раза Þ
С6Н14.

Ответ:
С6Н14.

Итоговый
тест
(3
год обучения)

1.
Укажите число π-связей
в молекуле высшего оксида элемента с электронной конфигурацией внешнего
электронного слоя 2s22p2:
A)
0
B)
2
C)
3
D)
1

2.
Для смещения равновесия в направлении прямой реакции
   2SO2(г)+O2(г)
2SO3(г)
+Q    необходимо:
A)
повысить температуру и давление
B)
понизить температуру и давление
C)
повысить давление и поглощать SO3
серной
кислотой
D)
повысить температуру и давление, уменьшить концентрацию кислорода

3. С
водным раствором гидроксида натрия взаимодействуют все вещества в ряду:
A)
хлорид калия, сульфат меди (ІІ), серная
кислота
B)
хлорид калия, сульфат меди (ІІ), карбонат калия
C)
сульфат меди (ІІ),гидроксид алюминия, серная кислота
D)
сульфат меди (ІІ), оксид магния, серная кислота

4. Укажите вещество, которое содержит группу         С=О:
A) толуол
B)
изопрен
C)
тристеарат глицерина
D)
крахмал

5. Реакция с аммиачным
раствором оксида серебра (І) характерна для:
A) пропанола - 1
B)
сахарозы
C)
метилового эфира пропановой кислоты
D)
пропаналя

6.
Сколько из приведенных веществ – пропан, пентадиен-1,2, фенол, анилин, пропен,
2-бромпропан – взаимодействуют с раствором гидроксида калия:
A) 5
B) 4
C) 3
D) нет верного ответа
7.
К
раствору хлорида бария массой 208 г с массовой долей соли 20%тдобавили раствор,
содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок
массой 37, 28 г. Отметьте практический выход реакции
A)
30%
B)
50%
C)
80%
D)
60%

8. Наиболее выраженными неметаллическими свойствами обладает:
A)  N
B)  O
C)  C
D)  Si

9.
Кратные связи не содержит соединение:
A)
этан
B)
этен
C)
этин
D)
изопрен

10.
Пространственная (цис-, транс-)  изомерия невозможна для:
A)
3-метилпентена-2
B)
бутена-2
C)
1,2-дихлорпропена-1
D)
2-метилбутена-1

11. Из перечисленных
соединений пентену-2 изомерно вещество:
A)
пентан
B)
пентен-1
C)
2-метилпентен-1
D)
бутен-2

12.
Метаналь и этаналь - это:
A)
геометрические изомеры
B)
одно и то же вещество
C)
структурные изомеры
D)
гомологи

13.
В порядке возрастания температуры кипения вещества перечислены в ряду:
A)
этанол, этаналь, этан
B)
этан, этаналь, этанол
C)
этаналь, этан, этанол
D)
этанол, этан, этаналь

14. Установите
соответствие между формулой вещества и классом неорганических соединений, к
которому оно относится.

Формула вещества

Класс неорганических соединений

а) NaHCO3

1) основной оксид

б) AI2O3

2) кислота

в) H3PO4

3) кислая соль

г) CaO

4) амфотерный оксид

A) 1а2б3в4г
B) 2г1в3а4б
C) 1в2г3б4а
D) нет верных ответов

15.
Укажите формулу вещества, которое реагирует и с ацетальдегидом и с уксусной
кислотой:
A)
HBr
B)
Cu(OH)2
C)
H2
D)
NaOH

16.
При электролизе 240
 г 15%-го раствора гидроксида натрия на
аноде выделилось 89,6 л (н. у.) кислорода.
Массовая доля вещества в растворе после окончания
электролиза равна (в %):
A)
28,1;   B)32,1;    C)
37,5;    D) 40,5.

17.
Определите
какую реакцию,  будут иметь водные растворы следующих солей:

Название
  соли

Реакция
  среды

a)
  нитрат цинка

1.Щелочная

б)
  сульфат натрия

2.Кислая

в)
  сульфид калия

3.
  Нейтральная

г)
  нитрат бария

A)  1в2а3бг
B)   1а2в3ав
C)   1г2а3аб
D)  1б2б3ав
18. Установите
соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры.

Формула вещества

Тип кристаллической структуры

а) SiО2

1) молекулярная

б) NН4 CI

2) атомная

в) Аg

3) металлическая

г) I2

4) ионная

A) 1а2б3в4г
B) 2а2г3в1б
C)  2а4б3в1г
D) 2а1б4г3в
Ответы:

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

B

C

C

C

D

D

C

B

A

D

B

D

B

D

B

C

A

Приложение 2
ПРОТОКОЛ РЕЗУЛЬТАТОВ АТТЕСТАЦИИ
УЧАЩИХСЯ
МБОУ ДО «Центр дополнительного
образования для детей»
          20____/20____учебный год

Вид аттестации

(промежуточная, итоговая)

Творческое объединение:

Образовательная программа и срок ее реализации:

Год обучения:

Кол-во учащихся в группе:

ФИО педагога:

Дата проведения аттестации:

Форма проведения:

Форма оценки результатов: уровень (высокий, средний,
  низкий)

Члены аттестационной комиссии (ФИО, должность):

РЕЗУЛЬТАТЫ АТТЕСТАЦИИ

№

Фамилия, имя ребенка

Высокий уровень
8-10 балл.

Средний уровень
5-7 балл.

Низкий уровень
0-4 балл.

Приложение
3.

Демонстрационный
опыт №1. Определение среды ph
с помощью природных индикаторов. Действие сока смородины
на растворы карбоната натрия и  уксусной кислоты.

Цель:
наглядно показать использование природных индикаторов для доказательства
кислотности среды.
Оборудование
и реактивы:
·
химический
стакан, пробирки, дистиллированная или кипяченая вода, стиральный порошок
(70-80% карбонат натрия - Na2CO3),
столовый уксус (уксусная кислота), плоды смородины, калины.
Ход
работы
1.Промыть
ягоды смородины, калины.
2.Размять
ягоды и получить сок.
3.Капнуть
пипеткой сок на раствор соды.
4.
Капнуть пипеткой сок на раствор кислоты.
5.
Совместно с учениками записать результаты наблюдения и сделать вывод.

Вывод, который ученики должны сделать  по работе:
 -изменение
цвета исследуемой среды в сине-зеленый и  синий цвет под действием сока
смородины, калины подтверждает наличие щелочной среды.

-в растворе уксусной кислоты малиновый цвет не изменяется, что указывает на
наличие кислой среды.;

-наибольшая интенсивность синего окрашивания наблюдалась при действии сока
смородины на исследуемый раствор.

Лабораторная работа №1. Выращивание кристаллов из морской соли
Общие
требования по технике безопасности
1.Ученики  выполняют работу в соответствии с инструкцией, лежащей на столах.
2.
Соблюдают указания по безопасному обращению с реактивами.
3.Нагревание раствора  проводятся  под наблюдением педагога.
4.Раствор
готовится в перчатках.
5.
После завершения работы, необходимо тщательно вымыть руки с мылом.
Цель работы:
научиться выращивать кристаллы.
Оборудование.
Химический стакан или
банка объемом 500 мл,  резиновые перчатки.
Реактивы:
хлорид натрия, вода, белая шерстяная нитка, карандаш
Ход
работы:
1.
Возьмите
небольшую прозрачную емкость.
2.
Смешайте
чистую дистиллированную воду комнатной температуры с солью. Второго ингредиента
насыпайте много, пока перемешивание с жидкостью не станет затруднительным.
После насыщения раствора поставьте данную посуду на водяную баню, и растопите в
ней соль до получения однородной массы.
3.
С
помощью плотной марли или салфетки профильтруйте жидкость.
4.
Белую
нить, привяжите к карандашу,  которая будет шире горлышка банки,  ко второму
концу  небольшой кристаллик соли и опустите к охлажденной жидкости, так, чтобы
маленький кристаллик на нити был в подвешенном состоянии.
5.
Накройте полученную конструкцию бумагой, поставьте на
то место, где не заметны перепады температуры и оставьте на 2-3 недели (кристалл
растет  от 3 недель до 6-7 месяцев).
6.
 Время от времени нужно следить за  тем, как растет
кристалл соли. Поднимая нитку нужно  проверять,  не прикасаясь к нему пальцами
и не цепляя кристалл о края банки.
7.
По окончании эксперимента достаньте кристалл и
пропитайте салфеткой
8. Записать результаты
наблюдения и сделать вывод.
                                 Вывод,
который предположительно должны сделать ученики.
-Наблюдения
проводились в течение месяца. На второй неделе обнаружили белые прозрачные
кристаллы.
-В
конце эксперимента получили гроздь кристаллов из соли, правильной формы в виде
четырехугольников.
-Кристаллы
по физическим свойствам хрупкие, прозрачные.

Лабораторная работа №2. Выращивание цветных кристаллов из медного купороса.
Общие
требования по технике безопасности
1.Ученики  выполняют работу в соответствии с инструкцией, лежащей на столах.
2.
Соблюдают указания по безопасному обращению с реактивами.
3.Нагревание раствора  проводятся  под наблюдением педагога.
4.Раствор
готовится в перчатках.
5.
После завершения работы, необходимо тщательно вымыть руки с мылом.
Цель работы:
Научиться выращивать кристаллы.
Оборудование.
Химический стакан или
банка объемом 500 мл, песок,  резиновые перчатки.
Реактивы:
сульфат меди, вода
Ход работы:
1.
Возьмите
стакан или банку объёмом 500 мл, добавьте 200 г сульфата меди и залейте их 300
мл воды.
2.
Поставьте
емкость на электрическую плитку и начинайте разогревать, постоянно помешивая. Кристаллы
медного купороса должны полностью раствориться.
3.
Опустите
в раствор шерстяную нитку.
Извлеките нитку с образовавшимися
кристаллами из емкости с раствором.
4.
Повторите
процедуру:  подогрейте так, чтобы осадок на дне банки растворился.
5.
Отключите
нагрев. Не снимая посуды, накройте ее подходящей по диаметру крышкой (например,
чашкой петри) и дайте раствору немного остыть.
6.
Поместите
нитку с кристаллами в раствор, закрепите еетак, чтобы она не соприкасалась с
дном и стенками.

7.
Накройте
емкость и оставьте до следующего занятия.

Вывод, который
предположительно должны сделать ученики и дать свои рекомендации.
1.Обнаружили в
стакане большую гроздь кристаллов необычной формы синего цвета.
2.Можно придать
скоплению кристаллов определённую форму. Для этого нужно вместо нити
использовать проволоку, согнув её в виде квадрата, круга и т.д. Проволока
станет прочным устойчивым каркасом для будущего фигурного кристалла. Чтобы
ограничить рост некоторых граней, нужно смазать вазелином или жиром.

Демонстрационный опыт №2.
Устранение
временной (карбонатной) и постоянной жесткости (некарбонатной).
Цель.
Показать способы
устранения жесткости воды.
Оборудование и реактивы.
Электронагреватель, вода,
кальцинированная сода.
1).
Кипячение воды с временной жесткостью.
2). Прилить раствор соды
Na2CO3
к
воде с постоянной жесткостью.
Наблюдения
и выводы.
1.При
длительном кипячении растворимые кислые соли Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2
переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. Поэтому карбонатную
жесткость называют также временной жесткостью.
2.
Добавлением гашеной извести.
Постоянную
(некарбонатную) жесткость устраняют добавлением соды Na2CO3.
Это
видно по выпавшему осадку.

Лабораторная
работа № 3.Получение ионизированной воды
Ионизированная
вода - это обработанная водопроводная вода, которая была  отфильтрована и
преобразована так, что получилась восстановленная вода с огромным количеством электронов.

Цель. Получить
ионизированную воду
Оборудование и реактивы.
 3 литровая банка,
серебряные  предметы (2-3 ложки), вода, фильтр, бинт.
Ход работы.
1.Воду
предварительно вскипятили, остудили.
2.В 3литровую
банку  налить воду
3.Опустили
серебряные ложки
4.Банку накрыли
марлей.
5.Оставили на
несколько дней.
Заключение
и вывод
Серебро
само по себе является отличным антисептиком.  При контакте с другими веществами
серебро нередко теряет свои свойства, поскольку попадание в организм может быть
затруднено. Но в воде ионы надолго сохраняют свою активность. Ионы серебра в
нее проникают без всякого  вмешательства. В этом случае образуется
гидратированное серебро.

Значение.
В ней ионизированной воде имеются свободные  электроны, которые связываются с
кислородом, предотвращая окисление  здоровых клеток организма человека. В воде
полученной вторым способом  уничтожены болезнетворные бактерии. Вода
очищается, становится вкусной и обеззараженной

Лабораторная
работа № 3.Получение сируктурированной воды
Ионизированная
вода - это обработанная водопроводная вода, которая была  отфильтрована и преобразована
так, что получилась восстановленная вода с огромным количеством электронов.
Цель. Получить
структурированную воду
Оборудование и реактивы.
Пластмассовый контейнер,
вода, морозильная камера
Ход работы.
1.Воду налить в
контейнер.
2.Поставитоь в
морозильную камеру
3.Оставили на
сутки.
4.Достали
контейнер и обнаружили разводы из белых беспорядочных полосок в куске льда.
5. Кусок льда
опустить под струю воды. Прозрачная часть тает , оставшийся белый слой
растопили и получили структурированную воду.

Заключение
и вывод

Значение:
структурированная вода улучшает самочувствие, повышает сопротивляемость
организма заболеваниям.

2.7.
Глоссарий

Общая
химия

Атом
— мельчайшая частица элемента, сохраняющая все его химические свойства.
Адсорбция
— поглощение вещества на поверхности твердого тела под влиянием молекулярных
сил поверхности.
Аллотропия
— способность химического элемента существовать в виде двух или большего числа
простых веществ, например кислород и озон, графит и алмаз.
Альдегиды —
класс органических соединений, содержащих группу—С<§. Простейший
представитель альдегидов — формальдегид
Амальгамы
— металлические системы, одним из компонентов которых является ртуть.
Аминокислоты
— карбоновые кислоты, содержащие одну или несколько аминогрупп; являются
структурными элементами молекул белков (например, глицин NH2CH2COOH, аланин
CH3CH(NH2)COOH).
Амины
— продукты замещения одного или нескольких атомов водорода в молекуле аммиака
NH3 различными органическими радикалами, например CH3NH2 — метиламин,
(C2H5)2NH—диэтила- мин; способны связывать галогенводороды с образованием
четвертичных солей, например (C2H5)3N-HC1 — солянокислый триэтиламин.
Ангидриды
— кислородные соединения, получаемые в результате отщепления воды от кислоты,
например В20з, СО2, Р2О5 и т. д.
Антибиотики
— вещества, образуемые микроорганизмами в процессе их жизнедеятельности и
обладающие способностью убивать окружающих микробов; в настоящее время выделено
и описано более 400 антибиотиков, многие из которых можно получить синтетическим
путем.
Антиоксиданты
— вещества, предотвращающие или замедляющие окисление органических соединений
молекулярным кислородом; в качестве антиоксидантов применяют ароматические
соединения, содержащие гидроксильную группу или аминогруппу.
Ацетатное
волокно — искусственное волокно, получаемое из растворов
ацетилцеллюлозы путем формования через тонкие отверстия — фильеры

Аэрозоли
— системы, состоящие из мелких твердых или жидких частиц, взвешенных в воздухе
или другом газе.
Белки
— высокомолекулярные природные соединения, являющиеся продуктами
поликонденсации а-аминокислот; важнейшая составная часть всех живых
организмов. Основная структурная единица — полипептидная цепь
Валентность
— свойство атома данного элемента присоединять или замещать определенное число
атомов другого элемента.
Взрывоопасные
вещества — соединения или смеси, которые в условиях
переработки или транспортировки способны к взрыву; работа с ними требует
соблюдения особых мер предосторожности.
Взрывчатые
вещества — химические соединения или смеси, способные к
быстрому превращению с образованием большого количества газообразных
продуктов.
Вода
тяжелая — изотопная разновидность воды, в которой обыкновенный
водород замещен его тяжелым изотопом — дейтерием D. Формула HDO или D20.
Водородный
показатель pH — величина, характеризующая концентрацию
ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному логарифму
концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр.
Возгонка
(сублимация) — превращение вещества при нагревании из твердого состояния
непосредственно в пар без плавления.
Восстановление
— химическая реакция, в результате которой к атомам или ионам присоединяются
электроны. В органической химии восстановлением называют присоединение
водорода к молекуле органического соединения.
Высокомолекулярные
соединения (полимеры) — химические соединения, молекулярный вес
которых составляет величину от нескольких тысяч до нескольких миллионов.
Галогены
— химические элементы главной подгруппы VII группы системы Менделеева: фтор,
хлор, бром, йод и астат.
Гетерогенные
системы — системы, состоящие из двух или нескольких фаз,
например вода и находящийся над ней пар, насыщенный раствор соли с кристаллами
в ней и т. д.
Гигроскопичность
— свойство веществ поглощать водяные пары из воздуха; к таким веществам
относятся, например, хлорид кальция, серная кислота.

Гидратация
— присоединение воды к различным веществам.
Гидриды
— соединения химических элементов с водородом.
Гидроокиси
(гидраты окислов) — химические соединения окислов с водой.
Гидрофильность
и гидрофобность — способность поверхности твердых тел в
различной степени смачиваться водой. Гидрофильными называют поверхности,
смачивающиеся водой, гидрофобными — несмачивающиеся поверхности.
Гликоли
(диолы, двухатомные спирты)—соединения жирного ряда, содержащие две
гидроксильные группы; например НОСН2СН2ОН — этиленгликоль.
Горение
— физико-химический процесс, быстро протекающий с выделением тепла в
результате реакции окисления.
Гормоны
— органические вещества, выделяемые железами внутренней секреции животных и
человека; являются регуляторами важнейших функций организма.
Двойная
связь — связь между двумя атомами, осуществляемая четырьмя
электронами, например в молекуле этилена, бутадиена.
Деструкция
полимеров — процесс разрушения макромолекул высокомолекулярных
соединений, сопровождающийся изменением их структуры. Различают деструкцию под
действием тепла, света, излучения, химических агентов и механического
воздействия.
Дистилляция
(перегонка) — процесс разделения жидких смесей на фракции при кипении с
последующим охлаждением и выделением веществ с определенной температурой
кипения.
Диэлектрики
— вещества, не проводящие электричества.
Жиры
— сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Идентификация
— установление тождества неизвестного соединения с другим, известным, на
основе сопоставления их физических и химических свойств.
Изомеризация
— превращение органического соединения в соединение другого строения без
изменения его состава и молекулярного веса.
Изотопы
— химические элементы с одинаковым числом протонов и электронов, но разным
числом нейтронов.
Индикаторы
— вещества, позволяющие по изменению цвета или других свойств раствора
устанавливать конечные точки при титровании; применяются при анализе
соединений.

Инсектициды
— химические вещества, используемые для уничтожения вредных насекомых.
Калориметрия
— совокупность методов измерения количества теплоты, выделяющейся или
поглощающейся в различных физических или химических процессах.
Канцерогенные
вещества — органические вещества, например некоторые
ароматические углеводороды, обладающие способностью вызывать рак при нанесении
на кожу или при инъекции под кожу животных.
Карбиды
— соединения металлов с углеродом, например СаС2, А12Св.
Карбоксилирование
— введение карбоксильной группы —
в
органическое соединение, например
СвНвС1+СОа
>С1СвН4СООН.
Карбоновые
кислоты — класс органических соединений, содержащих
карбоксильную группу — СООН.
Катализ
— изменение скорости химической реакции в присутствии веществ, ускоряющих или
замедляющих процесс путем образования промежуточных соединений с реагентами;
такие вещества, называемые катализаторами, после проведения реакции остаются в
неизменном виде.
Каучуки
синтетические — высокополимерные материалы — эластомеры
(полибутадиен, полиизопрен и их сополимеры), предназначенные для получения
резины.
Кетоны
— соединения, содержащие карбонильную группу —СО—, связанную с двумя
радикалами, например СН3—С—С2Н5 — метил О этилкетон.
Кинетика
химическая — учение о скоростях химических реакций. Под
кинетикой реакции понимают зависимость скорости данной реакции от давления,
температуры, концентрации реагентов и других параметров.
Кипение
— переход жидкости в пар не только путем испарения со свободной поверхности, но
и во всем объеме вследствие образования и роста в жидкой фазе пузырьков
насыщенного пара.
Кислотное
число — величина, характеризующая содержание кислот в
технических продуктах; выражается числом миллиграммов КОН, расходуемых на нейтрализацию
1 г испытуемого вещества.
Коагуляция
— слипание частиц в дисперсных и коллоидных системах и образование более
крупных частиц, способных выпадать в осадок.
Коксование
— метод переработки топлив, преимущественно углей, заключающийся в нагревании
их без доступа воздуха до температуры 900—1050° С. Топливо при этом
разлагается с образованием коксового газа, каменноугольной смолы, смеси
ароматических углеводородов и кокса, используемого в металлургической
промышленности.
Количественный
анализ — раздел аналитической химии, в задачу которого
входит определение количества элементов, радикалов и функциональных групп в
исследуемом веществе.
Крекинг
— процесс высокотемпературной переработки нефти, проводимый для увеличения
выхода моторных топлив.
Кристалл
— твердое тело, построенное из закономерно расположенных атомов и ионов.
Мазут
— жидкий продукт, остаток после отгона из нефти топливных фракций.
Значительная часть мазута перерабатывается на легкое моторное топливо путем
крекинга.
Макромолекула
— совокупность большого числа атомов, соединенных химическими связями.
Вещества, построенные из макромолекул, называются высокомолекулярными.
Металлоорганические
соединения — соединения, содержащие одну или более связей
металл — углерод.
Минералы
— простые и сложные неорганические вещества, образовавшиеся в результате
происходящих в природе физико-химических процессов.
Мономеры
— низкомолекулярные соединения, содержащие реакционноспособные группы или
двойные связи. Применяются для синтеза полимеров.
Непредельные
соединения — органические вещества, содержащие двойные или
тройные связи (непредельные углеводороды, альдегиды, кетоны, оксимы и др.).
Нефтехимический
синтез — получение химических продуктов из нефти и природных
газов путем различных химических реакций — окисления, хлорирования, нитрования,
сульфирования и др.
Нитриды
— соединения азота с электроположительными элементами, главным образом с
металлами, например K3N, Ca3N2, Mn3N2 и т. д.
Нитрилы
— производные карбоновых кислот, общая формула Ц — C = N.
Нитрование
органических соединений — введение нитрогруппы в молекулу
органического соединения при действии азотной кислоты или других нитрующих
средств.

Окисление
органических соединений — введение в молекулу атомов
кислорода или отщепление атомов водорода.
Октановое
число — показатель, характеризующий стойкость бензина к
детонации. Условно октановым числом называют процентное содержание изооктана в
смеси с гептаном.
Олигомер
— полимер с низким молекулярным весом.
Олифы
— жидкие пленкообразующие вещества, получаемые переработкой растительных масел
и жиров. Для ускорения процесса высыхания к олифам добавляют сиккативы.
Осаждение
— метод разделения веществ, основанный на их различной растворимости; при
упаривании раствора или добавлении оса- дителя малорастворимое соединение
выпадает в осадок.
Отстаивание
— механическое отделение твердых частиц под действием сил тяжести.
Охлаждающие
смеси — системы двух или нескольких веществ, при смешении
которых происходит понижение температуры вследствие поглощения теплоты.
Пенопласты
— газонаполненные пластмассы, в которых газ наполняет несообщающиеся между
собой полости.
Перекиси
— соединения, в состав которых входит группа — О — О—, связанная с атомом
углерода (органические), либо кислород химически связан с металлом
(неорганические), например перекись диметила СНз—О—О—СНз, надперекись натрия
Na02.
Пигменты
— тонкодисперсные, окрашенные порошки, нерастворимые в воде; при растирании с
пленкообразующими веществами образуют дисперсии, называемые красками
(например, сурик свинцовый 2РЬ0-РЬ02' (РЬз04), синий кобальт C0AI2O4).
Пиролиз
— химические превращения органических соединений или материалов под действием
высокой температуры; например, путем пиролиза древесины можно получить ценные
химические продукты.
Плавление
— процесс перехода кристаллического твердого тела в жидкость.
Плазма
— ионизированный газ, содержащий заряженные частицы — свободные электроны и
газовые ионы.
Пластические
массы — материалы на основе высокомолекулярных соединений.
Различают термопластичные (на основе линейных полимеров — полистирола,
поливинилхлорида и т. д.) и термоактивные (на основе эпоксидных,
фенолформальдегидных и др. смол) пластические массы.
Полимеризация
— реакция образования макромолекул путем соединения молекул мономера за счет
раскрытия двойных связей без выделения побочных продуктов.
Предельные
углеводороды (алканы) — гомологический ряд углеводородов общей
формулы СвН2п+2, например метан, этан, пропан и т. д.
Присадки
— вещества, добавляемые к топливам или минеральным маслам с целью улучшения их
эксплуатационных свойств. Наиболее широко применяют антиокислители, ингибиторы
коррозии, дезактиваторы металла.
Промоторы
— вещества, добавление которых к катализатору увеличивает его активность.
Равновесие
химическое — состояние реакционной системы, в которой
химическая реакция происходит одновременно в двух противоположных направлениях
с одинаковой скоростью.
Радикалы
свободные — частицы, обладающие свободными валентностями.
Вещества, образующие свободные радикалы, используются в качестве катализаторов
полимеризации.
Растворимость
— величина, характеризующая способность вещества образовывать с другим
веществом однородную систему.
Ректификация
— разделение жидких смесей, основанное на диффузионном обмене вещества между
жидкостью и паром.
Сульфирование
органических соединений — введение сульфо- группы —SO3H в
органическое соединение с образованием связи S —С.
Суспензии
— дисперсные системы, состоящие из жидкой и твердой фазы, с размером частиц не
выше 0,1 мм.
Таутомерия
— явление обратимой изомерии, при которой два изомера легко переходят друг в
друга.
Теломеризация
— реакция полимеризации мономеров в присутствии вещества, обрывающего
полимерную цепь; в результате тело- меризации образуются вещества с небольшим
молекулярным весом.
Фенолы
— ароматические соединения, имеющие гидроксильные группы, непосредственно
связанные с ядром. По числу гидроксильных групп различают одноатомные,
двухатомные и многоатомные фенолы.
Ферменты
— катализаторы биологического происхождения, ускоряющие химические реакции,
необходимые для жизнедеятельности организмов.

Фильтрация
— пропускание жидкости или газа через пористую перегородку, сопровождающееся
отложением на ней взвешенных твердых частиц.
Флотация
— способ разделения мелких твердых частиц различных веществ, основанный на
различии в их смачивании; применяется для обогащения полезных ископаемых.
Фреоны
— группа фтор- и фторхлоруглеводородов жирного ряда, которые нашли широкое
применение как хладоносители.
Цепные
реакции — химические и ядерные реакции, в которых появление
активной частицы (свободного радикала) вызывает большое число
последовательных, быстро протекающих превращений.
Щелочи
— хорошо растворимые в воде основания, гидроокиси металлов I и II групп
периодической системы Менделеева и гидроокись аммония NH4OH.
Экзотермические
реакции — химические реакции, сопровождающиеся выделением
тепла.
Экстрагирование
— процесс разделения смеси двух и более веществ с помощью растворителей.
Электролиз
— процессы, протекающие на электродах при пропускании электрического тока
через растворы или расплавы электролитов.
Электролитическая
диссоциация — распад молекул электролита в растворе с
образованием положительно и отрицательно заряженных ионов (анионов и
катионов).
Электролиты
— вещества, растворы которых проводят электрический ток, что обусловлено
распадом их на ионы.
Электрон
— стабильная элементарная частица атома, обладающая отрицательным
электрическим зарядом; обозначается символом е—.
Эмульсии
— дисперсные системы с жидкими поверхностями раздела между двумя
несмешивающимися друг с другом фазами.
Эфиры
простые — органические кислородсодержащие соединения общей
формулы R — О — R'.
Эфиры
сложные — продукты замещения атомов водорода на органический
радикал в кислотах, отвечающие общей формуле RCOOR'.
Элементом
называется
вид атомов, характеризующихся определенной величиной положительного заряда
ядра.

Молекула – это наименьшая частица вещества,
обладающая его химическими свойствами.Молекулы могут состоять из атомов одного
или нескольких элементов.
Простое вещество – это вещество, состоящее из атомов
одного элемента.
Сложное вещество, или соединение, - это вещество, состоящее из атомов
разных элементов.
Валентность элемента – это способность его атомов
соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.
Степень окисления – это условный заряд атома данного
элемента в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что все атомы в
молекуле ионизированы, т.е. имеют заряд.
Относительной атомной массой (или атомной массой) элемента
называется масса его атома, выраженная в атомных единицах массы.
Относительной молекулярной массой (или молекулярной массой) простого
или сложного вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных
единицах массы.
Моль – это количество вещества,
содержащее столько молекул, атомов, ионов или других структурных единиц,
сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода 12С.
В одном моле любого вещества
содержится 6,02×1023структурных единиц. Число 6,02×1023называется
числом Авогадро. ¥
Масса 1 моль вещества называется
молярной (или мольной) массой и выражается в г/моль.
Численно масса 1 моль любых
структурных единиц равна массе этой структурной единицы, выраженной в а.е.м.
Закон сохранения массы вещества. Всякое химически чистое
индивидуальное вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный
качественный и количественный состав.
Процессы, при которых одни вещества
превращаются в другие, отличающиеся от исходных своим составом и свойствами,
называются химическими.
Закон сохранения массы вещества в
химии выражается в составлении уравнения реакции, которое показывает,
какие вещества и в каком количественном соотношении участвуют в данном
процессе.
Законом Авогадро. В равных объемах любых газов,
взятых при одинаковой температуре и давлении, содержится одно и то же число
молекул.
Следствие из закона Авогадро: при определенных температуре и
давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же
объем. Объем 1 моль любого газообразного вещества при нормальных условиях
(н.у.) равен 22,4л.
Этот объем называется молярным или
мольным объемом газа при нормальных условиях.
Вещества, способные распадаться в
растворе или в расплаве на заряженные частицы (ионы), называются электролитами.
Положительно заряженные ионы
называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами.
Процесс распада молекул электролитов
на ионы называется электролитической диссоциацией.
 Способность молекул данного
электролита диссоциировать в растворе или расплаве характеризуется степенью
диссоциации a.
Степенью диссоциации называется
отношение числа молекул (молей) электролита, распавшихся на ионы, к общему
числу его молекул (молей). Степень диссоциации выражается либо в долях единицы,
либо в процентах.
Кислотами называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода.
Образовавшийся при диссоциации кислоты анион называется кислотным остатком.
Основаниями называются электролиты, при
диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).
Основания имеют формулу Me(OH)n,
где Ме - ион металла; ОН-- гидроксильная группа; n - количество
гидроксильных групп, численно равное заряду иона металла (n+), например, K+OH,Ca2+(OH)2.
Солями называются электролиты, полученные
при замещении ионов водорода в кислоте на ионы металла или гидроксид-ионов
основания на анионы кислотного остатка.
Разновидности солей: помимо средних,
кислых и основных солей, существуют также двойные, смешанные и комплексные
соли.
Кислоты, основания и соли - это
электролиты. К неорганическим соединениям относится еще один класс соединений,
которые не являются электролитами, - оксиды.
Оксидами называются вещества, состоящие из
двух элементов, одним из которых является кислород.
Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют
основания.
Так, оксиду натрия соответствует
основание NaOH, а оксиду кальция CaO - основание Ca(OH)2.
Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют
кислоты.
Оксиду углерода (IV) - СО2 -
соответствует угольная кислота Н2СО3, оксиду фосфора (V)
- Р2О5- фосфорная кислота,H3PO4.
Кислотные оксиды иначе называются ангидридами
соответствующих кислот, например, Р2О5– фосфорный
ангидрид, СО2– угольный ангидрид.
Степень окисления элемента,
образующего кислотный оксид, равна степени окисления этого элемента в
соответствующей кислоте. Так, степень окисления углерода в СО2и Н2СО3равна
+4, а степень окисления фосфора в Р2О5и Н3РО4равна
+5.
Амфотерными оксидами называются оксиды, которым
соответствуют амфотерные гидроксиды, проявляющие свойства как кислоты, так и
основания.
Так, оксид цинка ZnO - амфотерный
оксид, ему соответствует амфотерный гидроксид Zn(OH)2, оксид хрома
(III) - Cr(OH)3- тоже амфотерен, ему соответствует амфотерный
гидроксид Cr(OH)3. Амфотерные оксиды проявляют свойства как
основных, так и кислотных оксидов.
Массовой долей растворенного вещества в растворе
называется отношение массы растворенного вещества к массе раствора. (I)
Массовая доля обозначается буквой w и выражается в долях единицы или в
процентах (по массе).
Массовая доля растворенного вещества
в растворе показывает, какая масса растворенного вещества содержится в 100
массовых единицах раствора. (II)

Органическая
химия
(расположено
в логической последовательности)
Основные
положения теории химического строения А. М. Бутлерова.
1)
атомы в молекулах соединены между собой в определенном порядке химическими
связями согласно их валентности;
2)
свойства вещества определяются не только качественным составом, но и строением,
и взаимным влиянием атомов.
3)
по свойствам вещества можно определить его строение, а по строению – свойства.
Явление изомерии,— существование
веществ с одинаковым молекулярным составом, но обладающих различными
свойствами.
Изомеры
–
вещества, одинаковые по составу, но разные по строению
Структурная
формула — условное изображение строения вещества с
учетом химических связей.
Классификация
органических соединений –  для
классификации органических соединений по типам и построения их названий в
молекуле органического соединения принято выделять углеродный
скелет и функциональные группы.
Углеродный
скелет представляет собой последовательность химически
связанных между собой атомов углерода.
Типы
углеродных скелетов. Углеродные скелеты разделяют на
 ациклические (не содержащие циклов), циклические и гетероциклические.
Соединения,
содержащие только одинарные связи С––С , называют насыщенными,
соединения с кратными связями называют ненасыщенными.
Углеводороды
–
соединения, в которых атомы углерода связаны только с атомами водорода.
В
большинстве органических соединений, кроме атомов углерода и водорода,
содержатся атомы других элементов (не входящие в скелет). Эти атомы или их
группировки, во многом определяющие химические и физические свойства
органических соединений, называют функциональными группами.
Гомологический
ряд образуют
соединения, отличающиеся друг от друга на группу —СН2— и обладающие
сходными химическими свойствами. Группы СН2 называются
гомологической разностью.
Для
рассмотренного гомологического ряда предельных углеводородов такой формулой
будет СnН2n+2, где n —
число атомов углерода.
Номенклатура
органических соединений. В настоящее время признана систематическая
номенклатура ИЮПАК (IUРАС — Международный союз теоретической и прикладной
химии). По правилам ИЮПАК название органического соединения строится из
названия главной цепи, образующего корень слова, и названий функций, используемых
в качестве приставок или суффиксов.
Тривиальная
номенклатура представляет собой совокупность
несистематических исторически сложившихся названий органических соединений
(пример: ацетон, уксусная кислота, формальдегид и т. д.).
Изомерия
способность
атомов углерода к образованию четырех ковалентных связей, в том числе и с
другими атомами углерода, открывает возможность существования нескольких
соединений одного элементного состава — изомеров.
Структурными называют
изомеры с разным порядком соединения атомов.
Пространственные
изомеры имеют одинаковые заместители у каждого атома углерода
и отличаются лишь их взаимным расположением в пространстве.
Геометрическая
изомерия характерна для соединений, содержащих двойную
связь или цикл.
Взаимное
влияние атомов в молекуле. Все составляющие молекулу атомы
находятся во взаимосвязи и испытывают взаимное влияние. Это влияние
передается в основном через систему ковалентных связей с помощью так
называемых электронных эффектов.
Электронными
эффектами называют смещение электронной плотности в молекуле
под влиянием заместителей.
Смещение
электронной плотности по цепи σ -связей называется индуктивным
эффектом и обозначается I.
Влияние
заместителя на распределение электронной плотности, передаваемое
по π -связям, называют мезомерным эффектом (М).
Классификация
реакций по типу разрыва химических связей в реагирующих
частицах. Из их числа можно выделить две большие группы реакций
— радикальные и ионные.
Радикальные
реакции — это процессы, идущие с гомолитическим разрывом
ковалентной связи. При гомолитическом разрыве пара электронов, образующая
связь, делится таким образом, что каждая из образующихся частиц получает по
одному электрону. В результате гомолитического разрыва образуются свободные
радикалы.
Нейтральный
атом или частица с неспаренным электроном называется свободным
радикалом.
Ионные
реакции — это процессы, идущие с гетеролитическим разрывом
ковалентных связей, когда оба электрона связи остаются с одной из ранее
связанных частиц.
В
результате гетеролитического разрыва связи получаются заряженные частицы: нуклеофильная
и электрофильная.
Нуклеофильная
частица (нуклеофил) — это частица, имеющая пару электронов на
внешнем электронном уровне. За счет пары электронов нуклеофил способен
образовывать новую ковалентную связь.

Электрофильная
частица (электрофил) — это частица, имеющая незаполненный
внешний электронный уровень. Электрофил представляет незаполненные, вакантные
орбитали для образования ковалентной связи за счет электронов той частицы, с
которой он взаимодействует.
Классификация
реакций по составу  и строению исходных веществ и
продуктов реакции: следующие типы превращений: присоединение,
замещение, отщепление (элиминирование), полимеризация

Скачано с www.znanio.ru

file_name: ПОЗНАВАТЕЛЬНАЯ химия  для сайта.docx

alt: Комитет образования администрации г

alt: Информационная карта 1

alt: Год обучения количество учебных недель количество учебных дней количество учебных часов продолжительность каникул даты начала и окончания учебных периодов/этапов 1-й 3 6 7 2 144…

alt: Р аз в и в а ю щи е : – комплексное развитие личностных качеств, позволяющих творчески мыслить и принимать самостоятельные решения

alt: Конструируем модель атома 6 1 5 2

alt: Решение задач на определение м а ссы и ли о б ъ ема п ро д у кта, с од е р ж аще г…

alt: Практика Лабораторная работа №1

alt: Раздел 3. Г а з о обра з ны е ве щ ес т в а

alt: Практика В ыв е д е ни е п р о с т е й ш ей и истинной ф о р м у лы…

alt: Тема 4.4. Расче т ы п о химическим у равнениям , е с ли од н о из веществ д а н о в из…

alt: Значение теории для развития науки

alt: О с уществление ц е п о чек п ревр ащ е ний

alt: Теория Сп о с обы н а х о ж д е ни я м о л ек у л я р ных ф ор…

alt: Н а х о ж д е ни е массовой и ли о б ъ е м н о й д о ли выхода п…

alt: Тема 9.2 . Промежуточная аттестация

alt: Обобщение раздела 2 - 2

alt: Осуществление цепочек превращений

alt: Термохимия. Д ва типа реакций: экзотермические и эндотермические

alt: Задания по карточкам. Тест по разделу

alt: Практика Демонстрационный опыт №3

alt: Будет развито – у ме ни е вы д елять г л а в н о е, с р а в ни ват ь ,…

alt: Сентябрь Практическое занятие 4

alt: Октябрь- Практическое занятие 8Решение задач на определение м ас с о вой до ли, к о лич ества вещества

alt: М о л я р н ы й о б ъ ем г а зовВ образовательном учреждении кабинет №8Наблюдение за умением вести расчеты по плотности

alt: Решение задач 2Расчет п о т е р м охимическим уравнениям

alt: Задания на расстановку к о эф фи циен т ов мет о до м эл ект р о н но г о б ала н…

intro:
Дополнительная общеобразовательная общеразвивающая программа «Познавательная химия»,  ориентирует учащихся  на реализацию  приоритетных направлений естественнонаучного образования, включающего в себя формирование научной картины мира и удовлетворение познавательных интересов обучающихся в области естественных наук, развитие у них исследовательской активности, нацеленной на изучение объектов живой и неживой природы, взаимосвязей между ними.
      Уровень освоения программы: базовый
      Новизна программы состоит в том, что углублены и расширены понятийные особенности предмета, выходящие за пределы основного образования. Акцент ведется на использовании различных методик решения  расчетных задач и выполнение экспериментальных  заданий, приемлемых в рамках дополнительного образования. При разработке программы учтен опыт аналогичных   по содержанию и  методам работы программ.  Данная программа опирается на понимание приоритетности воспитательной работы, направленной на развитие интеллекта ученика, его морально-волевых и нравственных качеств.
       Актуальность предлагаемой программы определяется запросом со стороны детей и их родителей на естественнонаучное воспитание и развитие.  Эта необходимость обусловлена тем, что в  современном мире ребенок окружен не всегда позитивными средствами информации, искажающими реальность.  Программа позволяет направить это познание в нужное русло путем  использования нужной информационных ресурсов.

химия

group: Дисциплины

доп. образование детей

group: Другое