extracted_text:
Муниципальное
казенное общеобразовательное учреждение
"Мыльджинская
основная общеобразовательная школа имени Владимира Николаевича Ляшенко"

ПРИНЯТО:

на заседании педагогического
  совета
Протокол № 6
от «31» августа 2021 г.

СОГЛАСОВАНО:
зам. директора по УВР
_____________И.П.
  Лесковец
«___»_________ 20____г

УТВЕРЖДАЮ:
Директор школы
______________Н.П.
  Белохвостова
Приказ № ______от «
  ___» _________20___ г.

Рабочая программа
по предмету
«Химия»
9 класс

на 2021-2022
учебный год.

Составлена: Л. Л. Рыбиной.
учителем химии и технологии.

1. Пояснительная
записка.
Целью
реализации
основной образовательной программы основного общего образования по учебному
предмету «Химия» является усвоение содержания учебного предмета «Химия» и
достижение обучающимися результатов изучения в соответствии с требованиями,
установленными Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования и основной образовательной программой основного общего
образования   МКОУ «Мыльджинская ООШ».

Основное
общее образование
— вторая ступень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа
является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору
жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться
самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать
приобретѐнный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками
учебного процесса. Главные цели основного общего образования состоят в:
1)формировании
целостного представления о мире, основанного на приобретѐнных знаниях,
умениях и способах деятельности;
2)
приобретении опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
3)
подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной
или профессиональной траектории.
 Большой
вклад в достижение главных целей основного общего образования вносит изучение
химии, которое призвано обеспечить: 1)формирование системы химических знаний
как компонента естественнонаучной картины мира;
2)развитие
личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование,
формирование у них гуманистического отношения и экологически целесообразного
поведения в быту и в трудовой деятельности;
3)выработку
понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование
отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;
 4)формирование
умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

 Химия
как учебная дисциплина предметной области «Естественнонаучные предметы»
обеспечивает:
1)
формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определѐнной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2)
формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты
и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания;
 3)
приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных
видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества,
безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

2. Планируемые
результаты.

Личностные
результаты.
·
осознавать
объективную значимость  основ химической науки как области современного
естествознания, компонента общей культуры и практической деятельности человека
в условиях возрастающей химизации многих сфер жизни современного общества;
·
развивать
мотивацию к познавательной деятельности, самостоятельному поиску учебной
информации из различных источников;
·
развивать
и совершенствовать интеллектуальные и творческие способности;
·
развивать
и совершенствовать индивидуальные способности, интерес к миру веществ и их
превращений;
·
устанавливать
связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами,
проходящими в микромире атомов и молекул;
·
осознавать,
что в основе явлений живой и неживой природы лежат химические превращения
веществ;
·
развивать
и совершенствовать навыки самообразования и практического сотрудничества при
организации и выполнении химического эксперимента, проведении и защите
ученических проектов;
·
осваивать
основы химической грамотности, необходимой каждому для анализа и планирования
экологически безопасного поведения в целях сбережения здоровья и охраны
окружающей среды;
·
анализировать
и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные  с химией;

Метапредметные
результаты.

·
развивать
и совершенствовать интерес к миру веществ и их превращений, общеучебные
интеллектуальные умения,  способствующие приобретению опыта творческой и
поисковой деятельности, в частности умений сравнивать и классифицировать
вещества, химические явления;
·
выявить
причинно-следственные связи, формулировать гипотезы и проверять их в ходе
эксперимента, аргументировать выводы, отстаивать своё мнение, используя при
этом адекватные доказательства, принимать другую точку зрения;
·
развивать
и совершенствовать умения, способствующие приобретению опыта творческой и
поисковой деятельности, в частности умения сравнивать и классифицировать
объекты, выявлять причинно- следственны связи, формулировать гипотезы и
проверять их в ходе эксперимента, аргументировать выводы, отстаивать своё
мнение, используя при этом адекватные доказательства, приобретать навыки работы
с различными источниками научной и научно-популярной информации по химии(
словари, справочники, хрестоматии, Интернет и т. д), а также умение объективно
оценивать информацию о веществах, их превращениях и практическом применении;
·
совершенствовать
умения планировать и рационально организовывать учебно-познавательную
деятельность, применять поученные знания в новой конкретной ситуации.

Предметные
результаты.

Ученик
научится.
-
характеризовать вещества по составу и свойствам;
-
описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ;
-
выделяя их существенные признаки;
-
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, валентность, используя знаковую систему химии;
-
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую
долю химического элемента в соединении;
-
вычислять при выполнении химического опыта признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
-
следовать правилам пользования химической посуды и лабораторным оборудованием,
а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по
выполнению химических опытов;
-
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
-
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;
-
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
-
описывать влияние различных факторов на скорость химической реакции;
-
характеризовать факторы, влияющие на смещение химического равновесия;
-
определять тип химической реакции по одному из классификационных признаков: числу
и составу исходящих веществ и продуктов реакции, выделению или поглощению
энергии, постоянству или изменению степеней окисления химических элементов;
-
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием,
а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по
выполнению химических опытов;
-
выявлять при выполнении химического эксперимента признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции;
-
устанавливать принадлежность веществ к определенному классу соединений;
-
характеризовать химические свойства веществ различных классов;
-
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
-
проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ:
углекислого газа, аммиака;
-
составлять уравнения соответствующих реакций;
-
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием,
а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению
химических опытов;
-
выявлять при выполнении химического эксперимента признаки, свидетельствующие о
протекании химической реакции.
-
устанавливать принадлежность веществ к определённому классу соединений;
-
характеризовать химические свойства различных классов;
-
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических
веществ: оксидов, оснований, солей.

Ученик
получит возможность научиться:
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о
химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности
вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических
реакций;
- характеризовать вещества по составу, строению и
свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками
вещества;
- составлять молекулярные и полные ионные уравнения по
сокращенным ионным уравнениям;
- прогнозировать способность вещества проявлять
окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления
элементов, входящих в его состав;
- составлять уравнения реакций, соответствующих
последовательности превращений неорганических веществ различных классов;
- выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о
результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
- использовать приобретенные знания для экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
- использовать приобретенные ключевые компетенции при
выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств,
способов получения и распознавания веществ;
- объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах;
- критически относиться к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;
- осознавать значение теоретических знаний по химии для
практической деятельности человека;
- создавать модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и
др.

3. Содержание предмета
«Химия» 9 класс.
Повторение
за курс 8 класса (2 ч)
Строение
вещества (5 ч)
1.
Ковалентная связь.
2.
Химическая связь между атомами разных неметаллов.
3.
Химическая связь между атомами металлов и неметаллов.
4.
Степень окисления атомов.
5.
Строение кристаллов.

Многообразие
химических реакций (11 ч)
6.
Окислительно-восстановительные реакции.
7.
Скорость химических реакций.
8.
Обратимые химические реакции.
9.
Электролитическая диссоциация.
10.
Свойства растворов электролитов.
11.
Кислоты и щелочи.
12.
Свойства солей.
13.
Классификация химических реакций.

Многообразие
веществ: неметаллы и их соединения (27 ч)
14.
Общие свойства неметаллов.
15.
Галогены.
16.
Хлороводород и соляная кислота.
17.
Фтор, бром, йод.
18.
Кислород и сера.
19.Сроводород.
Сульфиды.
20.
Оксиды серы.
21
Серная кислота и её соли.
22.
Азот и фосфор.
23.
Аммиак.
24.
Оксиды азота.
25.
Азотная кислота и нитраты.
26.
Важнейшие соединения фосфора.
27.
Углерод.
28.
Водородные соединения углерода
29.
Органические соединения.
30.
Оксиды углерода.
31
Угольная кислота и её соли.
32
Кремний и его соединения.

Многообразие
веществ: металлы и их соединения (15 ч)
33.
Общие физические свойства металлов.
34
Общие химические свойства металлов.
35
Щелочные металлы и их соединения.
36.
Кальций.
37.
Жесткость воды.
38
Алюминий.
39.
Соединения алюминия.
40.
Железо.
41
Соединения железа (II)
42.
Соединения железа (III)
43.
Сплавы металлов.

Повторение
за курс 9 класса. (4 ч)

Строение
вещества (7 ч)

Ковалентная связь (1 ч)
Химическая связь. Образование молекул
водорода, азота. Ковалентная связь. Электронные и графические формулы.
Уточнение понятия «валентность». Валентные возможности атома.

Химическая связь между атомами разных
неметаллов (1 ч)
Относительная электроотрицательность атомов.
Ряд электроотрицательности. Полярность связи. Частичный заряд. Ковалентная
неполярная и ковалентная полярная связь.

Химическая связь между атомами металлов и
неметаллов (1 ч)
Ионы. Ионная связь. Границы применимости
понятия «валентность».

Степень окисления атомов (1 ч)
Степень окисления. Максимальная и
минимальная степени окисления. Определение степени окисления по электронной
формуле вещества. Определение степени окисления по молекулярной формуле
бинарного соединения. Валентность, заряд иона и степень окисления.

Строение кристаллов (1 ч)
Кристаллы. Типы кристаллических решёток:
атомная, ионная, молекулярная. Зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решётки.

Демонстрация:
Модели кристаллических решёток воды,
хлорида натрия, алмаза, графита.
Лабораторная работа № 1 «Ковалентная
связь»
Лабораторная работа № 2 «Кристаллы»

Многообразие химических реакций (11 ч)

Окислительно-восстановительные реакции (1
ч)
Окисление, восстановление, окислитель,
восстановитель с точки зрения изменения степеней окисления атомов.
Окислительно-восстановительные реакции.

Скорость химических реакций (1 ч)
Молярная концентрация. Скорость химической
реакции. Зависимость скорости химической реакции от условий её проведения:
нагревание, увеличение концентрации исходных веществ (для гомогенных реакций)
или поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций), использование
катализатора.

Обратимые химические реакции (1 ч)
Прямая и обратная химическая реакция.
Обратимые химические реакции. Изменение скорости химической реакции во времени.
Химическое равновесие.

 Электролитическая диссоциация (1 ч)
Электропроводность растворов. Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.
Уравнения электролитической диссоциации.

 Свойства растворов электролитов (1 ч)
Реакции ионного обмена. Молекулярные и
ионные уравнения химических реакций. Условия течения реакций в растворах
электролитов до конца.

Условия течения реакций в растворах
электролитов до конца (1 ч)
Условия течения реакций в растворах электролитов
до конца.

Кислоты и щёлочи (1 ч)
Химические свойства кислот и оснований с
точки зрения теории электролитической диссоциации. Определение кислот и щелочей
как электролитов. Общие свойства кислот. Общие свойства оснований.

Свойства солей (1 ч)
 Взаимодействие растворов солей с
растворами кислот и щелочей. Взаимодействие растворов солей друг с другом.
Первоначальное представление о качественных реакциях на катионы и анионы.

Классификация химических реакций (1 ч)
Основания классификации химических
реакций. Химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена,
экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные,
каталитические, обратимые и необратимые.

Повторение и обобщение по темам: «Строение
вещества» «Многообразие химических реакций» (1 ч)
Контрольная работа по темам: «Строение
вещества» «Многообразие химических реакций» (1 ч)

Демонстрации:
Горение меди в хлоре.
Горение водорода в хлоре.
Изменение скорости химической реакции при
нагревании веществ.
Смещение химического равновесия в системе
«2NO2 N2O4».
Изучение электропроводности веществ и
растворов.
Взаимодействие растворов: а) гидроксида
натрия и азотной кислоты; б) серной кислоты и гидроксида калия; в) карбоната
натрия и соляной кислоты; г) сульфата меди(II) и гидроксида калия.
Растворение гидроксида железа(III) в
растворе серной кислоты.
Эндотермические реакции. Экзотермические
реакции.
Лабораторная работа №
3 «Окислительно-восстановительные реакции»
Лабораторная работа № 4. «Скорость химической
реакции»
Лабораторная работа № 5 «Свойства
растворов электролитов»
Лабораторная работа № 6 «Кислоты и
основания»
Лабораторная работа № 7 «Соли»
Лабораторная работа № 8 «Типы
химических реакций»
Практическая работа № 1. «Условия течения
химических реакций в растворах электролитов до конца»

Многообразие веществ: неметаллы и их
соединения (27 ч)

Общие свойства неметаллов (1 ч)
Положение неметаллов в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Электронное строение атомов
неметаллов. Простые вещества – неметаллы как окислители и восстановители.
Расширение представлений об аллотропии на примерах простых веществ фосфора и
серы.

Галогены (1 ч)
Положение галогенов в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов и молекул.
Взаимодействие хлора с водородом, фосфором, натрием, железом, медью, метаном.
Получение хлора электролизом раствора хлорида натрия, взаимодействием
кристаллического перманганата калия с концентрированным раствором соляной
кислоты.

Хлороводород и соляная кислота (1 ч)
Хлороводород. Растворение хлороводорода в
воде, окисление хлороводорода в присутствии хлорида меди(II), взаимодействие с
ацетиленом. Соляная кислота как сильный электролит: взаимодействие с металлами,
оксидами и гидроксидами металлов, с солями. Хлориды в природе. Получение
хлороводорода и соляной кислоты в промышленности (синтез) и в лаборатории из
кристаллического хлорида натрия и концентрированной серной кислоты.

Фтор, бром, йод (1 ч)
Физические свойства фтора, брома и иода.
Сравнение простых веществ как окислителей. Общие свойства галогеноводородов как
электролитов. Галогениды в природе.

Кислород и сера (1 ч)
Положение кислорода и серы в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Аллотропия
кислорода и серы. Сравнение химических свойств кислорода и серы на примерах
взаимодействия с водородом, алюминием, железом. Восстановительные свойства
серы. Получение серы.

Сероводород. Сульфиды (1 ч)
Сероводород. Восстановительные и
окислительные свойства. Сероводородная кислота. Сульфиды в природе.
Биологическое действие сероводорода. Качественная реакция на сульфид-ион.
Получение сероводорода в промышленности и в лаборатории.

Оксиды серы (1 ч)
Оксид серы(IV). Получение оксида серы(IV)
из серы, сероводорода, природных сульфидов. Окислительно-восстановительные
свойства оксида серы(IV): взаимодействие с кислородом, оксидом углерода(II).
Взаимодействие оксида серы(IV) с водой, растворами щелочей. Сульфиты и
гидросульфиты. Оксид серы(VI): взаимодействие с водой. Окислительные свойства:
реакция с фосфором, иодидом калия. Получение оксида серы(VI).

Серная кислота и её соли (1 ч)
Физические свойства серной кислоты.
Растворение серной кислоты в воде. Серная кислота как электролит. Особенности
свойств концентрированной серной кислоты. Сульфаты и гидросульфаты.
Качественная реакция на сульфат-ион. Первая помощь при ожогах серной кислотой.
Схема получения серной кислоты в промышленности.

Повторение и обобщение по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их
соединения».(1 ч)
Сравнение свойств неметаллов VI-VII групп
и их соединений.

Неметаллы VI-VII групп и их соединений (1
ч)

Контрольная работа  по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы
и их соединения». (1
ч)

 Азот и фосфор (1 ч)
Азот как химический элемент и как простое
вещество: строение атома и молекулы азота. Физические свойства азота. Азот как
окислитель (реакции с литием и водородом) и восстановитель (реакция с
кислородом). Аллотропия фосфора: красный и белый фосфор. Сравнение химической
активности аллотропных модификаций фосфора. Окислительные свойства фосфора
(реакция с калием), восстановительные свойства фосфора (реакции с кислородом и
хлором). Получение азота и фосфора.

 Аммиак (1 ч)
Аммиак: строение молекулы, физические
свойства. Растворение аммиака в воде. Донорно акцепторный механизм образования
ковалентной связи в ионе аммония. Аммиачная вода. Химические свойства аммиака:
взаимодействие с кислотами, горение, каталитическое окисление. Соли аммония.
Качественная реакция на ион аммония.

Получение аммиака и изучение его свойств
(1 ч)

Оксиды азота (1 ч)
Оксид азота(I). Восстановительные свойства
(реакция с раствором перманганата калия в кислой среде, реакции с водородом,
углём). Оксид азота(I) как несолеобразующий оксид. Оксид азота(II): окисление
кислородом воздуха, термическое разложение. Оксид азота(IV): взаимодействие с
водой, горение угля в атмосфере оксида азота(IV). Сравнительная характеристика
оксидов азота. Оксиды азота как одна из причин возникновения кислотных дождей.

Азотная кислота и нитраты (1 ч)
Азотная кислота. Физические свойства
азотной кислоты. Особые химические свойства азотной кислоты — взаимодействие с
металлами. Сравнение реакций железа с растворами серной и азотной кислот.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой и с раствором азотной
кислоты. Нитраты. Разложение нитратов при нагревании. Применение азотной
кислоты и нитратов.

Важнейшие соединения фосфора (1 ч)
Важнейшие соединения фосфора. Оксид
фосфора(V): получение, взаимодействие с водой. Ортофосфорная кислота:
физические свойства, диссоциация, свойства раствора фосфорной кислоты как
электролита. Три ряда фосфатов. Применение солей фосфорной кислоты.
Эвтрофикация водоёмов.

Углерод (1 ч)
Углерод. Простые вещества немолекулярного
строения, образованные углеродом: алмаз и графит, их строение и физические
свойства. Адсорбция. Химические свойства простых веществ, образованных
углеродом: горение, взаимодействие с металлами (кальцием и алюминием), водой,
оксидом железа(III).

 Водородные соединения углерода (1 ч)
Водородные соединения углерода. Метан:
физические свойства, горение, пиролиз. Этен: полимеризация. Этин: горение,
присоединение водорода, реакция Н. Д. Зелинского. Бензол: химическая формула,
области применения.

Органические соединения (1 ч)
Первоначальное представление о спиртах,
карбонильных соединениях (на примере ацетона), карбоновых кислотах, углеводах,
аминокислотах без подробного рассмотрения строения молекул. Горение как общее
свойство органических соединений.

 Оксиды углерода (1 ч)
Оксид углерода(II): получение, горение,
взаимодействие с водой, восстановление железа из оксида железа(III). Оксид
углерода(IV): реакция с магнием, углеродом, твёрдым гидроксидом натрия.
Биологическое действие оксидов углерода.

 Угольная кислота и её соли (1 ч)
Нестойкость угольной кислоты. Карбонаты:
разложение нерастворимых карбонатов при нагревании, взаимодействие с растворами
сильных кислот, превращение в гидрокарбонаты. Гидрокарбонаты: разложение при
нагревании, взаимодействие с растворами щелочей. Карбонаты в природе.
Применение карбонатов.

Карбонаты (1 ч)
Практическое занятие №3.

Кремний и его соединения (1 ч)
Кремний. Аллотропия кремния.
Взаимодействие кремния с кислородом и углеродом. Карборунд. Оксид кремния:
взаимодействие со щелочами, карбонатом натрия и углём. Разложение кремниевой
кислоты. Природные силикаты. Стекло, фарфор, фаянс, керамика, цемент как
искусственные силикаты.

Повторение и обобщение по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их
соединения». (1 ч)
 Сравнение свойств неметаллов IV-V групп и
их соединений.

Неметаллы IV-V групп и их соединений (1 ч)
Решение экспериментальных
задач.

Контрольная работа по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их
соединения» (1 ч)

Демонстрации:
Физические свойства неметаллов (сера, иод,
бром, кислород).
Модели кристаллических решёток алмаза и
графита.
Получение хлора и его физические свойства.
Горение в хлоре водорода, фосфора, натрия,
железа, меди.
Получение хлороводорода из
кристаллического хлорида натрия и концентрированной серной кислоты.
«Хлороводородный фонтан».
Образцы природных хлоридов.
Физические свойства брома и йода.
Взаимодействие брома и йода с алюминием.
Получение пластической серы.
Горение водорода в парах серы.
Взаимодействие серы с железом.
Горение серы в кислороде.
Получение сероводорода.
Горение сероводорода.
Окисление сероводорода хлоридом
железа(III).
Растворение оксида серы(IV) в воде и
испытание раствора индикатором.
Растворение серной кислоты в воде.
Обугливание концентрированной серной
кислотой органических веществ.
Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с медью.
Горение фосфора в кислороде.
Горение фосфора в хлоре.
Получение аммиака.
Аммиачный фонтан.
Возгонка хлорида аммония.
Получение оксида азота(II) и его окисление
на воздухе.
Получение оксида азота(IV) и горение угля
в нём.
Сравнение химических реакций железа с
растворами серной и азотной кислот.
Взаимодействие меди с раствором азотной
кислоты и с концентрированной азотной кислотой.
Разложение нитрата калия при нагревании.
Горение угля и серы в селитре.
Кристаллические решётки алмаза и графита.
Адсорбция углём газов; горение угля в кислороде.
Модели молекул метана, этена, этина.
Горение метана.
Образцы функциональных производных
углеводородов (этанол, ацетон, уксусная кислота, глюкоза, крахмал, целлюлоза,
глицин).
Взаимодействие твёрдого гидроксида натрия
с углекислым газом.
Кристаллические решётки кремния и оксида
кремния. Выщелачивание стекла.
Лабораторная работа № 9 «Соляная
кислота и хлориды»
Лабораторная работа № 10 «Галогениды»
Лабораторная работа № 11 «Природные
соединения галогенов»
Лабораторная работа № 12 «Сульфиды»
Лабораторная работа № 13 «Серная
кислота и ее соли»
Лабораторная работа № 14 «Фосфорная
кислота и ее соли»
Лабораторная работа № 15 «Адсорбция»
Лабораторная работа № 16 «Карбонаты»
Лабораторная работа № 17 «Силикаты»
Практическая работа № 2«Получение аммиака
и изучение егосвойств»
Практическая работа № 3 «Карбонаты»
Экспериментальные
задачи «НеметаллыVI-VII групп и ихсоединения»
Экспериментальные
задачи «НеметаллыIV-V групп и ихсоединения»

Многообразие веществ: металлы и их
соединения (15 ч)

Общие физические свойства металлов (1 ч)
Первоначальные представления о
металлической связи и металлической кристаллической решётке. Общие свойства
металлов: ковкость, плотность, твёрдость, электро- и теплопроводность, цвет,
металлический блеск.

Общие химические свойства металлов (2 ч)
Металлы как восстановители: реакции с
кислородом, растворами кислот, солями. Ряд активности металлов.

Щелочные металлы и их соединения (1 ч)
Щелочные металлы. Положение в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, серой, водой,
раствором сульфата меди(III). Гидроксиды щелочных металлов: физические
свойства, диссоциация. Соли щелочных металлов.

Кальций (1 ч)
Кальций. Положение в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Физические свойства
кальция. Химические свойства: горение, взаимодействие с водой. Оксид кальция:
физические свойства, получение, взаимодействие с водой. Гидроксид кальция. Соли
кальция.

Жесткость воды (1 ч)
Жёсткость воды. Состав природных вод.
Свойства жёсткой воды. Временная (карбонатная), постоянная (некарбонатная) и
общая жёсткость воды. Способы устранения жёсткости воды.

Алюминий (1 ч)
Алюминий. Положение в периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева. Физические свойства.
Взаимодействие алюминия с кислородом, водой, оксидами металлов, солями,
растворами кислот и щелочей.

Соединения алюминия (1 ч)
Оксид алюминия: физические свойства,
амфотерность. Гидроксид алюминия: физические свойства, амфотерность. Соли
алюминия.

Железо (1 ч)
Железо. Положение в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Особенности строения атома железа.
Физические свойства железа. Реакции железа с кислородом, хлором, серой,
растворами кислот-неокислителей, солей.

Соединения железа (II) (1 ч)
Соединения железа(II). Оксид железа(II):
физические свойства, получение, реакции с растворами кислот. Гидроксид
железа(II): получение, физические свойства, взаимодействие с растворами кислот,
с кислородом. Соли железа(II): получение, восстановительные свойства.

Соединения железа (III) (1 ч)
Соединения железа(III). Оксид железа(III):
физические свойства, получение, реакции с оксидом углерода(II), растворами
кислот. Гидроксид железа(III): получение, физические свойства, разложение при
нагревании, взаимодействие с кислотами. Качественные реакции на ион железа(II)
(с красной кровяной солью) и на ион железа(III) (с жёлтой кровяной солью и
роданид-ионом).

Сплавы металлов (1 ч)
Слав. Сплавы железа: чугун и сталь. Сплавы
меди: бронза, латунь, мельхиор. Дюралюминий. Сплавы золота, серебра, платины.
Области применения сплавов.

Повторение и обобщение по теме:
«Многообразие веществ: металлы и их соединения» (1 ч)

Металлы и их соединения (1 ч)

Контрольная работа  по теме: «Многообразие
веществ: металлы и их соединения» (1 ч)

Демонстрации:
Горение железа.
Взаимодействие цинка с раствором соляной
кислоты.
Вытеснение меди железом из раствора
сульфата меди(II).
Горение натрия.
Взаимодействие натрия с серой, водой,
концентрированным раствором соляной кислоты, раствором сульфата меди(II).
Взаимодействие кальция с водой.
Гашение негашёной извести.
Свойства жёсткой воды.
«Алюминиевая борода».
Взаимодействие алюминия с водой.
Алюмотермия.
Лабораторная работа № 18«Физические
свойства металлов»
Лабораторная работа № 19«Химические
свойства металлов»
Лабораторная работа № 20«Щелочные металлы»
Лабораторная работа № 21 «Щелочноземельные
металлы»
Лабораторная работа № 22«Соединения
алюминия»
Лабораторная работа № 23 «Железо»
Лабораторная работа № 24«Соединения железа
(II)»
Лабораторная работа № 25«Соединения железа
(III)»
Лабораторная работа № 26 «Металлы и
сплавы»
Практическая работа № 4 «Общие
химические свойства металлов»
Экспериментальные задачи «Металлы и
их соединения»

Повторение за курс 9 класса (4 ч)
Обобщающее повторение по теме:
«Многообразие химических реакций» (1 ч)
Обобщающее повторение по теме: «Многообразие
веществ. Неметаллы и их соединения» «Многообразие веществ. Металлы и их
соединения»  (1 ч)
Годовая контрольная работа (1 ч)
Анализ контрольной работы (1 ч)

4. Тематическое планирование.

Программа
по «Химии» рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).

№
п/п

Темы разделов

По программе (час)

По плану (час)

В том числе

Лабораторные, практические.

Тесты, контрольные работы.

1.

Повторение за курс 8 класса.

2 ч.

2 ч.

-

-

2

Строение
  вещества.

5 ч.

5 ч.

2

-

3

Многообразие химических реакций.

11 ч.

11 ч.

7

1

4

Многообразие веществ: неметаллы и их
  соединения.

27 ч.

27 ч.

13

1

5

Многообразие веществ: металлы и их
  соединения.

15 ч.

15 ч.

11

1

6

Повторение за курс 9 класса

4 ч.

4 ч.

-

1

7

Резерв.

4 ч.

4 ч.

-

-

8

Итого

68 ч.

68 ч.

33

4

Приложение 1.
5.
Календарно-тематическое планирование с определением основных видов учебной
деятельности на 21/22 год.

№ урока

Дата проведения

Тема урока

Кол-во часов

Виды
  деятельности

Планируемые
  результаты обучения

план

факт

предметные

метапредметные

личностные

Повторение за курс 8 класса (2 ч)

1

Повторение
  за курс 8 класса.

1

2

Повторение за
  курс 8 класса.

1

Строение вещества
  (5 ч)

3

Ковалентная
  связь.

1

Моделировать
  молекулы в ходе. Различать понятия «молекулярная формула», «электронная
  формула», «графическая формула». Определять понятия «валентность», «валентные
  возможности атома»

-
  различать понятия «молекулярная формула», «электронная
  формула», «графическая формула». Определять понятия «валентность», «валентные
  возможности атома»;
- составлять электронные и структурные
  формулы бинарных соединений с ковалентной неполярной связью;
- моделировать молекулы в ходе выполнения
  лабораторного опыта № 1.

-
  уметьанализировать объекты с выделением существенных и несущественных
  признаков
- делать выводы
  и обобщения на основе анализа;
- уметь
  анализировать новую информаци;
- формулировать
  понятия, обобщать их и сравнивать.

-уметь
  формировать своё собственное мнение и позицию.

4

Химическая связь
  между атомами разных неметаллов.

1

Обобщать
  понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь».
Определять
  понятие «электроотрицательность».
Прогнозировать полярность связи по
  положению химических элементов в ряду электроотрицательности.

-сформировать
  понятие об электроотрицательности;
-
  составлять электронные и структурные формулы соединений с ковалентной
  неполярной и ковалентной полярной связью;
-
  определять тип связи по молекулярным формулам простых веществ и бинарных
  соединений.

- обобщать
  понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь»;
- определять
  понятия»элетроотрицательность»;
- прогнозировать
  полярность связи по положению химических элементов в ряду
  электроотрицательности.

- уметь
  определять цели своего обучения;
- ставить и
  формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

5

Химическая связь
  между атомами металлов и неметаллов.

1

Конкретизировать
  понятие «химическая связь».
Обобщать
  понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная
  связь».
Объяснять границы применимости понятия
  «валентность»

-
  знать определение ионов и ионной связи, механизм образования ионной связи;
-
  характеризовать строение простых и бинарных соединений с изученными типами
  химической связи;
-
  описывать строение простых и бинарных соединений на естественном русском
  языке и с помощью электронных и структурных формул.

- уметь
  объяснять понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная
  связь», «ионная связь»;
- объяснять
  границы применимости понятия «валентность»

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
- формировать
  своё собственное мнение и позицию.

6

Степень
  окисления атомов.

1

Определять
  понятие «степень окисления».
Различать
  понятия «валентность», «заряд иона», «степень окисления».
Составлять
  формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления, а так
  же по зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и
  солей.
Рассчитывать максимальную и минимальную
  степени окисления атомов по положению химических элементов в периодической
  таблице; по молекулярнойформуле бинарного соединения.

-
  определять степени окисления атомов в бинарных соединениях;
-
  определять понятия «степень окисления»;
-
  рассчитывать максимальную и минимальную степени окисления атомов по положению
  химических элементов в периодической таблице, по молекулярной формуле
  бинарного соединения.

- уметь
  различать понятие «валентность», «заряд иона», «степень окисления».

- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль свой деятельности в процессе достижения результата.

7

Строение
  кристаллов.

1

Различать
  понятия «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая
  решётка», «атомная кристаллическая решётка».
Изучать
  расположение частиц в моделях кристаллических решёток веществ,
  демонстрируемых учителем.
Описывать физические свойства веществ с
  разным типом кристаллической решётки.

-
  знать типы кристаллических решёток;
-
  уметь объяснять зависимость свойств веществ от типа химической связи и
  кристаллической решётки;
-
  конкретизировать понятие «кристаллическая решётка»

- обобщать
  понятия «ионная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая
  решетка», «атомная кристаллическая решетка»;
- изучать
  расположение частиц в модулях кристаллических решёток веществ;
- описывать
  физические свойства веществ с разным типом кристаллической решётки в ходе
  выполнения лабораторного опыта № 2.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

Многообразие
  химических реакций (11 ч)

8

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Определятьпонятия
  «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные
  реакции». Обосновыватьневозможность существования только реакций окисления,
  реакций восстановления. Делатьумозаключения о роли веществ в окислительно-восстановительных
  реакциях. Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции»

-
  знать определения понятий «окислитель», «восстановитель, «окисление»,
  «восстановление» с точки зрения атомно-молекулярного учения и с точки зрения
  изменения степеней окисления атомов;
-
  уметь по данному уравнению определять принадлежность химической реакции к
  окислительно-восстановительным реакциям;
-
  определять в уравнении окислитель и восстановитель, процессы окисления и
  восстановления.

- определять
  понятия «окисление», 2восстановление»,» окислитель», «восстановитель»,
  «окислительно-восстановительные реакции»;
- обосновывать
  невозможность существования только реакций окисления, реакций восстановления;
    - наблюдать
  и описывать с помощью химических уравнений химической реакции, проведенные в
  ходе выполнения лабораторного  опыта № 3.

- делать
  собственные выводы о роли веществ в окислительно-восстановительных реакциях;
- проявлять
  самостоятельность в приобретении новых знаний;
- уметь осознанно
  выбирать наиболее эффективные способы решения учебных задач.

9

Скорость химических реакций.

1

Определятьпонятия
  «молярная концентрация», «скорость химической реакции», «катализатор». Различатьпонятия
  «скорость» в физике и химии. Наблюдатьопыты, демонстрируемые учителем. Исследоватьзависимость
  скорости химической реакции от условий её проведения. Фиксироватьрезультаты
  наблюдений и делать выводы Лабораторная работа № 4. «Скорость химической
  реакции»

-знать
  определения

10

Обратимые химические реакции.

1

Определять
  понятия «необратимая химическая реакция», «обратимая химическая реакция»,
  «химическое равновесие».Обобщать понятия «необратимая химическая реакция»,
  «обратимая химическая реакция».Различать понятия «динамическое равновесие»,
  «статическое равновесие».Наблюдать опыты, демонстрируемые
  учителем.Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы.

-
  знать определения понятий «обратимая химическая реакция», «химическое
  равновесиние».

- определять и
  уметь обобщать понятие «необратимая химическая реакция», «обратимая
  химическая реакция»;
- различать
  понятия «динамическое равновесие», «статическое равновесии».
- наблюдать
  опыты;
- фиксировать
  результаты наблюдений и делать выводы из проведенных экспериментов.

- уметь самостоятельно
  ставить и формулировать для себя новые знания в учёбе и познавательной
  деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

11

Электролитическая диссоциация.

1

Определять
  понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сила
  электролита».
Конкретизировать понятие
  «ион». Обобщать понятия «катион» и «анион».

-
  давать определения понятиям «электролит», «неэлектролит», «электролитическая
  диссоциация»;
-
  уметь составлять уравнения элетролитическойдиссоциации изученных веществ.

-
  определять понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая
  диссоциация», «сила элетролита»
-
  конкретизировать понятие «ион»;
-
  обобщать понятия «катион» и «анион»;
-
  наблюдать опыты;
-
  фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых
  экспериментов.

- оценивать
  правильность выполнения учебной задачи;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований;
- корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

12

Свойства растворов электролитов.

1

Исследовать
  свойства растворов
  электролитов.Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы

-
  уметь составлять ионные уравнения химических реакций по заданным или
  самостоятельно составленным молекулярным уравнениям реакций между изученными
  веществами.

- исследовать
  свойства растворов электролитов при выполнении лабораторного опыта № 5;
- фиксировать
  результаты наблюдений и делать выводы из проведенных экспериментов.

- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- работать
  индивидуально и в группах: находить общее решении.

13

Условия
  течения реакций в
растворах электролитов до конца.

1

Исследовать
  условия течения реакций в растворах электролитов.Фиксировать результаты
  наблюдений и делать выводы.Характеризовать условия течения реакций до
  конца в растворах электролитов.

-
  знать условия протекания химических реакций в растворах электролитов до
  конца;
-
  уметь определять возможность или невозможность химической реакции в растворах
  электролитов.

- исследовать
  условия течения реакций в растворах электролитов до конца в ходе
  практического занятия №1
- фиксировать
  результаты наблюдений и делать выводы из про денных экспериментов;
-
  характеризовать условия течения реакций до конца в растворах элетролитов.

- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль своей деятельности в процессе достижения результата;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований;
- корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

14

Кислоты и щёлочи.

1

Проводить
  наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими
  в растворах.Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы.

-
  сравнивать содержание понятий «кислота», «основание» в рамках
  атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации.

- проводить
  наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями,
  протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторного опыта №6;
- фиксировать
  результаты наблюдений и делать выводы из проведенных экспериментов.

- уметь
  самостоятельно ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и
  познавательной деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

15

Свойства
  солей.

1

Проводить
  наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями,
  протекающими в растворах.Фиксировать результаты наблюдений и делать
  выводы.

-
  сравнивать содержимое понятий «кислота», «основание», «соль» в рамках
  атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации.

- проводить наблюдения
  за поведением веществ растворах, за химическими реакциями, протекающими в
  растворах, в ходе выполнения лабораторного опыта №7
- фиксировать
  результаты и делать выводы из проведенных экспериментов.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- ставить и
  формулировать для себя новые задачи ив учебе и познавательной деятельности.

16

Классификация
  химических реакций.

1

Различатьхимические
  реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические,
  эндотермические, окислительно-восстановительные, каталитические, обратимые и
  необратимые. Разъяснять зависимость выбора оснований классификации химических
  реакций от целей классификации. Наблюдать и описывать химические реакции. Фиксировать
  результаты наблюдений и делать выводы.

-
  знать различные подходы к классификации химических реакций;
-
  уметь определять тип химической реакции по заданному или самостоятельно
  составленному уравнению;
-
  различать химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена,
  экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные,
  каталитические, обратимые и необратимые.

- разъяснять
  зависимость выбора оснований классификации химических реакций от целей
  классификации;
- наблюдать и
  описывать химические реакции в ходе выполнения лабораторного опыта №8;
- фиксировать
  результаты наблюдений и делать выводы из проведенных экспериментов.

- уметь соотносить
  свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль своей деятельности в процессе достижения результата;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований;
- корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

17

Повторение и обобщение по темам: «Строение вещества» «Многообразие
  химических реакций»

1

Обобщать полученные знания.

-
  обобщать полученные знания.

- уметь
  определять понятия;
- создавать обобщения,
  устанавливать аналогии, классифицировать, делать выводы;
- уметь
  создавать, применять и преобразовывать знаки и симфолы, модели и схемы для
  решения учебных и познавательных задач.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- ставить и
  формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

18

Контрольная
  работа по темам:
«Строение вещества»
 «Многообразие
  химических реакций»

1

Применять полученные знания.

- применять полученные знания и
  сформированные умения для решения учебных задач.

- уметь
  устанавливать причинно-следственные связи;
- строить
  логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы.

- владеть
  основами самоконтроля, принятий решений и осуществления осознанного выбора в
  учебной и познавательной деятельности;
- корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

Многообразие
  веществ: неметаллы и их соединения (27 ч)

19

Общие
  свойства неметаллов.

1

Наблюдать
  физические свойства неметаллов (сера, иод, бром, кислород).Изучать строения
  веществ на моделях кристаллических решёток алмаза и графита.

- знать положение и уметь связывать свойства
  неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
- наблюдать физические свойства неметаллов
  (сера, иод, бром, кислород)

- уметь
  определять понятия;
- создавать
  обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать
  основания и критерии для классификации;
- устанавливать
  причинно-следственные связи.

- уметь
  проявлять самостоятельность в приобретении новых знаний и практических
  умений;
- формировать
  свою точку зрения;
- анализировать
  собственную деятельность.

20

Галогены

1

Наблюдать
  и описывать химические реакции.
Описывать
  свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их
  превращениями.Характеризовать элементы под
  группы галогенов

-составлять уравнения химических реакций
  характерных для хлора, в том числе новые по аналогии с изученными;
- объяснять сущность химических реакций,
  лежащих в основе промышленного и лабораторного получения хлора.

- наблюдать и
  описывать химические реакции;
- описывать
  свойства изучаемых вещества основе наблюдений за их превращениями;
-
  характеризовать элементы подгруппы галогенов.

 - уметь
  проявлять самостоятельность в приобретении новых знаний и практических
  умений;
- формировать
  свою точку зрения;
- анализировать
  собственную деятельность.

21

Хлороводород и соляная кислота.

1

Наблюдать
  и описыватьхимическиереакции.Изучать свойства веществ.Описывать свойства
  изучаемых веществ.

- знать важнейшие свойства хлороводорода и
  соляной кислоты, качественную реакцию на хлор-ион;
- уметь составлять уравнения химических
  реакций, характерных для соляной кислоты как электролита.

- наблюдать и
  описывать химические реакции;
- изучать
  свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта №9.

- осознавать
  важность достижений химической наукикак области современногоестествознания в
  условияхвозрастающей «химизации» многихсфер жизни современного общества;
- необходимость
  соблюдения правил безопасного поведения при выполнение химического
  эксперимента.

22

Фтор, бром, йод.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать
  свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

-знать важнейшие свойства хлороводорода и
  соляной кислоты, качественную реакцию на хлор-ион;
- уметь составлять уравнения химических
  реакций, характерных для соляной кислоты как электролита

-
  совершенствовать умения сравнивать, выделять главное;
-
  самостоятельнопроводить химический эксперимент, определять окислитель,
  восстановитель, процессы окисления и восстановления;
- изучать
  свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта №9.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

23

Кислород и сера.

1

Наблюдать и описывать физические явления и химические реакции,
  демонстрируемые учителем. Описывать свойства изучаемых веществ на основе
  наблюдений за их превращениями. Характеризовать элементы главной подгруппы VI
  группы.

-знать важнейшие свойства кислорода, озона,
  серы;
- наблюдать и описывать физические явления и
  химические реакции;
-описывать свойства изучаемых веществ на
  основе наблюдений за их превращениями;
- характеризовать элементы главной подгруппы VIгруппы.

- уметь
  объяснять зависимость физических и химических свойств веществ от их строения
  на примерах кислороды и серы.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для
  себя новые задачи в учебе.

24

Сероводород. Сульфиды.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать
  свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

- знать свойства сероводорода, сероводородной
  кислоты, сульфидов, меры первой доврачебной помощи при отравлении
  сероводородом;
- уметь определять в растворах сульфид-ионы.

- наблюдать
  химические реакции;
- изучать
  свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта №12;
- описывать
  свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Уметь соотносить
  свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять контроль
  своей деятельности в процессе достижения результата;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований.

25

Оксиды серы.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

- знать изученные свойства оксидов серы;
- уметь составлять формулы и называть по
  формулам кислые соли на примере солей сернистой кислоты.

-
  конкретизировать понятие «соль»;
 - обобщать
  понятия «кислая соль», «средняя соль»;
- наблюдать и
  описывать химические реакции.

- уметь самостоятельно
  планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно
  выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач.

26

Серная
  кислота и её соли.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать
  свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

- знать свойства серной кислоты, сульфатов,
  меры первой доврачебной помощи при поражении кожи серной кислотой;
- уметь определять в растворах сульфат-ионы.

- уметь
  определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
  классифицировать.
- наблюдать и
  описывать химические реакции;
- изучать
  свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта №13.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- ставить и
  формулировать для себя новые задачи в учёбе;
- осознавать
  важность достижений химической науки как области современного естествознания
  в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни общества.

27

Повторение и обобщение по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения».

1

Характеризовать изученные химические элементы по их положению в
  периодической системе. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях
  изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.
  Прогнозировать свойства неизученных элементов главных подгрупп VI–VII групп
  на основе знаний о периодическом законе.

- характеризовать изученные химические
  элементы по их положению в периодической системе;
- обобщать знания и делать выводы о
  закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах
  периодической системы;
- прогнозировать свойства неизученных
  элементов главных подгрупп VI-VII групп на основе знаний о периодическом законе.

- уметь
  определять понятия, создавать обобщения;
- устанавливать
  аналогии, устанавливать причинно-следственные связи;
- строить
  логическое рассуждение;
- делать выводы;
- - наблюдать и
  описывать средствами естественного языка химические реакции.

- уметь
  самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернотивные;
_ осознанно
  выбирать наиболее эффективные способы решения учебных задач;
- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль своей деятельности в процессе достижения результата;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

28

Неметаллы VI-VII групп и их соединений.

1

Применять полученные знания и сформированные умения для решения
  учебных задач практического занятия.

-
  применять полученные знания и сформированные
  умения для решения учебных задач практического занятия.

- уметь
  организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
  сверстниками.

- владеть
  основами самоконтроля, самооценки, принятия решений при выполнении учебной
  задачи.

29

Контрольная
  работа по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их
  соединения».

1

Применять полученные знания и сформированные умения для решения
  учебных задач.

- применять полученные знания и сформированные
  умения для решения учебных задач.

- уметь
  определять понятия, создавать обобщения, устанавливать причинно-следственные
  связи, делать выводы.

- владеть
  основами самоконтроля, принятия решений и осуществления осознанного выбора в
  учебной деятельности, корректировать свои действия в соответствии с
  изменяющейся ситуацией.

30

Азот и фосфор.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Сравнивать химическую активность аллотропных модификаций фосфора.

- знать характерные свойства азота и фосфора;
- наблюдать и описывать химические реакции.

- уметь
  объяснять причины различия в химической активности азота, белого и красного;
- сравнивать
  химическую активность аллотропных модификаций фосфора.

- уметь
  самостоятельно определять и формулировать для себя новые задачи в учёбе и
  познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной
  деятельности.

31

Аммиак.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

- знать характерные свойства аммиака, солей
  аммония, качественную реакцию на ион аммония.

- наблюдать и
  описывать химические реакции;
- уметь
  объяснять причину щелочных свойств раствора аммиака.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

32

Получение аммиака и изучение его свойств.

1

Исследовать свойства аммиака. Наблюдать и описывать химические
  реакции, предусмотренные практическим занятием. Делать выводы из наблюдений
  за протеканием химических реакций.

- исследовать свойства аммиака;
 - уметь определять в растворе наличие ионов
  аммония;
- наблюдать и описывать химические реакции,
  предусмотренные практическим занятием №2.

- делать выводы
  из наблюдений за протеканием химических реакций.

- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль своей деятельности в процессе достижения результата;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

33

Оксиды
  азота.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Классифицировать оксиды по кислотно-основным свойствам.

- знать важнейшие свойства оксидов азота
- наблюдать и описывать химические рtакции.

-
  классифицировать оксиды по кислотно-основным свойствам;
- объяснять
  причины возникновения кислотных дождей с использованием знаний, полученных
  при изучении VIIAи VIA групп.

- уметь
  самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
  осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
  познавательных задач.

34

Азотная кислота и нитраты.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Делать умозаключения о зависимости продуктов восстановления азотной кислоты
  от её концентрации и активности металлов. Представлять информацию о
  применении нитратов в виде схемы.

-знать окислительные свойства азотной кислоты
  и нитратов;
-  уметь объяснять причины «необычного»
  взаимодействия растворов азотной кислоты с металлами;
 - составлять уравнения химических реакций,
  характеризующих изученные свойства азотной кислоты и нитратов.

- наблюдать и
  описывать химические реакции;
- делать
  умозаключения о зависимости продуктов восстановления азотной кислоты от её
  концентрации и активности металлов;
- представлять
  информацию о применении нитратов в виде схемы.

-уметь проявлять
  самостоятельность в приобретенииновых знаний и практических умений;
- формировать
  свою точку зрения;
- анализировать
  собственную деятельность.

35

Важнейшие соединения
  фосфора.

1

Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов.
  Представлять информацию о применении фосфатов в виде схемы.
Лабораторный опыт №14.

36

Углерод.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.
  Наблюдать и описывать физические явления, происходящие при выполнении
  лабораторного опыта. Выдвигать гипотезы о свойствах веществ на основе
  изучения моделей их кристаллического строения.

- знать важнейшие свойства графита и алмаза,
  связывая их с областями применения веществ;
- иметь первоначальные представления об
  адсорбции;
- наблюдать и описывать химические реакции,
  демонстрируемые учителем, физические явления, сопровождающие выполнение
  лабораторного опыта №15.

- выдвигать
  гипотезы о свойствах веществ на основе изучения моделей их кристаллического
  строения.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

37

Водородные
  соединения углерода.

1

Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем.

-сформировать первичное представление о
  многообразии водородных соединений углерода.

- наблюдать и описывать химические реакции.

-  уметь
  самостоятельно ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

38

Органические соединения.

1

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями,
  демонстрируемыми учителем.

- иметь представления о многообразии
  функциональных производных углеводородов.

- наблюдать и описывать
  химические реакции.

- уметь
  самостоятельно ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе.

39

Оксиды углерода.

1

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями,
  демонстрируемыми учителем.

- знать важнейшие свойства оксидов углерода,
  включая их биологическое действие;
- меры доврачебной помощи при отравлении
  угарным газом.

- описывать
  свойства веществ на основе наблюдений за их превращением.

- уметь
  самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
  осознанно выбирать наиболее эффективные способы решении учебных и
  познавательных задач.

40

Угольная кислота и её соли.

1

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов.

- знать свойства карбонатов и
  гидрокарбонатов;
- уметь определять наличие карбонат-ионов в
  растворе;
- характеризовать области использования
  карбонатов человеком.

- уметь
  определять понятия, создавать обобщения;
- устанавливать
  аналогии, классифицировать, устанавливать причинно-следственные связи;
- строить логическое
  рассуждение и делать выводы;
- наблюдать и
  исследовать свойства
  веществ в оде выполнения лабораторных опытов №26-29

- уметь
  самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
  осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
  познавательных задач;
-  осознавать
  важность достижений химической науки как области современного естествознания
  в условиях возрастающей «химизации» многих сфер жизни современного общества.

41

Карбонаты.

1

Составлять план эксперимента. Исследовать свойства веществ в ходе
  практического занятия. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из
  проведённых экспериментов.

- исследовать свойства веществ в ходе
  практического занятия №3;
-  фиксировать результаты наблюдений и делать
  выводы из проведенных экспериментов.

- составлять
  план эксперимента;
- освоить
  способы пошагового контроля по результату, соотносить способ действия и его
  результат;
-  уметь
  организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность в ходе выполнения
  практического занятия №3.

- осознавать
  необходимость соблюдения правил безопасного поведения в химической
  лаборатории при выполнении химического эксперимента.

42

Кремний и
  его соединения.

1

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями,
  демонстрируемыми учителем. Выдвигать гипотезы о свойствах веществ на основе
  изучения моделей их кристаллического строения. Описывать физические свойства
  веществ в ходе выполнения лабораторного опыта.

- знать основные свойства кремния и его соединений;
- характеризовать области применения
  соединений кремния в связи с их свойствами;
- описывать свойства веществ на основе
  наблюдений за их превращениями;
- описывать физические свойства веществ в
  ходе выполнения лабораторного опыта №17

- выдвигать
  гипотезы о свойствах веществ на основе изучения моделей их кристаллического
  строения.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

43

Повторение
  и обобщение по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения»

1

Сравнивать свойства изученных неметаллов IV–V групп и их соединений.
  Прогнозировать свойства неизученных элементов IV–VII групп и их соединений.
  Характеризовать химические элементы главных подгрупп IV–VII групп и их
  соединений. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения
  свойств неметаллов.

- характеризовать изученные химические
  элементы по положению в периодической системе;
- прогнозировать свойства неизученных
  элементов главных подгрупп IV-Vгрупп на основе знаний о периодическом законе.

- обобщать
  знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в
  периодах и группах периодической системы.

- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

44

Неметаллы
  IV–V групп и их соединения.

1

Применять полученные знания и сформированные умения для решения
  учебных задач практического занятия.

- применять полученные знания и
  сформированные умения для решения экспериментальных задач.

- уметь
  организовать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
  сверсниками;
- работать
  индивидуально и в группе.

- владеть
  основами самоконтроля, самооценки, принятия решений при выполнении учебной
  задачи.

45

Контрольная работа  по теме: «Многообразие веществ.
  Неметаллы и их соединения»

1

Применять полученные знания и сформированные умения для решения
  учебных задач.

- применять полученные знания и сформированные
  умения для решения учебных задач.

- уметь определять
  понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, устанавливать
  причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и
  делать выводы.

- владеть
  основами самоконтроля, принятия решений и осуществления осознанного выбора в
  учебной и познавательной деятельности, корректировать свои действия в
  соответствии с изменяющейся ситуацией.

Многообразие
  веществ: металлы и их соединения (15 ч)

46

Общие физические свойства металлов.

1

Давать полное описание наблюдаемых физических свойств металлов на
  основе результатов лабораторного опыта. Делать умозаключения о строении
  металлов на основе изучения моделей кристаллических решёток. Обобщать понятия
  «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка»,
  «ионная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка»;
  «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь»,
  «металлическая связь»

- знать особенности металлической связи и
  металлической решётки;
-  уметь объяснять общность в физических
  свойств металлов;
- давать полное описание наблюдаемых
  физических свойств металлов на основе результатов лабораторного опыта №18;
- делать умазаключения о строении металлов на
  основе изучения моделей кристаллических решёток.

- обобщать
  понятия «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая
  решётка», «ионная кристаллическая решётка», «ковалентная неполярная связь»
  «ковалентная полярная связь», 2 ионная связь», «металлическая связь»;
-
  конкретизировать понятия «кристаллическая решётка», «химическая связь».

- уметь
  самостоятельно ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и
  познавательной деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

47 - 48

Общие
  химические свойства металлов.

2

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями,
  демонстрируемыми учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения
  лабораторного опыта. Обобщать знания о металлах как восстановителях. Делать
  выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах

- знать общие химические свойства металлов;
 - объяснять отсутствие окислительных свойств
  у металлов-простых веществ;
- прогнозировать возможности протекания
  химических реакций с участием металлов с помощью ряда активности металлов;
- описывать свойства веществ на основе
  наблюдений за их превращениями;
 - исследовать свойства веществ в ходе
  выполнения лабораторного опыта №19.
- применять полученные знания и
  сформированные умения для решения учебных задач практического занятия №4.

- обобщать
  знания о металлах как восстановителях;
- делать выводы
  о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах
  периодической системы.
- составлять
  план эксперимента;
Освоить способы
  пошагового контроля по результату, соотносить способ действия и его
  результат;
- уметь
  организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность в ходе
  выполнения практического занятия №4.

- уметь соотносить
  свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять
  контроль своей деятельности в процессе достижения результата;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований;
- корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.
- осознавать
  необходимость соблюдения правил безопасности поведения в химической
  лаборатории при выполнении химического эксперимента.

49

Щелочные
  металлы и их соединения.

1

Прогнозировать
  свойства щелочных металлов и их соединений по положению химических элементов
  в периодической системе. Описывать свойства веществ на основе наблюдений за
  их превращениями, демонстрируемыми учителем; физические свойства образцов
  природных соединений щелочных металлов в ходе выполнения лабораторного опыта.

- знать свойства щелочных металлов и их
  соединений;
- объяснять закономерности изменения свойств
  щелочных металлов и их соединений с увеличением зарядов атомных ядер металлов
  в сравнении с закономерностями изменений свойств неметаллов одной и той же
  группы;
- характеризовать области применения щелочных
  металлов и их соединений;
 Описывать свойства веществ на основе
  наблюдений за их превращениями демонстрируемыми учителем, физические свойства
  образцов природных соединений щелочных металлов в ходе выполнения
  лабораторного опыта №20.

- прогнозировать
  свойства щелочных металлов и их соединений по положению химических элементов
  в периодической системе.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для
  себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

50

Кальций.

1

Прогнозировать свойства металлов IIA-группы и их соединений по
  положению химических элементов в периодической системе. Описывать свойства
  веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем;
  физические свойства образцов природных соединений кальция в ходе выполнения
  лабораторного опыта №21.

-знать свойства кальция и его соединений;
- характеризовать области применения
  соединений кальция;
- описывать свойства веществ на основе
  наблюдений за их превращениями;
- физические свойства образцов природных
  соединений кальция в ходе выполнения лабораторного опыта №21.

- прогнозировать свойства металлов IIA-группы и их соединений
  по положению химических элементов в периодической системе.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- ставить и
  формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности;
- развивать
  мотивы и интересы своей познавательной деятельности.

51

Жёсткость
  воды.

1

Описывать свойства жёсткой воды на основе наблюдений опытов,
  демонстрируемых учителем. Разъяснять химическую сущность способов устранения
  жёсткости воды. Давать аргументированную критику рекламе средств умягчения
  воды.

- знать виды жёсткости воды;
- объяснять химическую сущность способов
  устранения жёсткости воды;
- уметь устранять карбонатную жёсткость.

- описывать свойства жёсткой воды на основе наблюдений
  опытов, демонстрируемых учителем;
- разъяснять химическую сущность способов устранения
  жёсткости воды;
- давать аргументированную критику рекламе средств
  умягчения воды.

52

Алюминий.

1

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями,
  демонстрируемыми учителем. Представлять информацию о свойствах изучаемых
  веществ в виде схемы.

- знать физические и химические свойства
  алюминия;
- объяснять связь областей применения
  алюминия с его свойствами.

- описывать свойства веществ на основе наблюдений за их
  превращениями, демонстрируемыми учителем;
- представлять информацию о свойствах изучаемых веществ в
  виде схемы.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

53

Соединения
  алюминия.

1

Объяснять причины химической инертности алюминия на основе наблюдения
  опытов, демонстрируемых учителем. Описывать свойства веществ на основе
  наблюдений за их превращениями в ходе выполнения лабораторного опыта.

- знать свойства изученных соединений
  алюминия;
- объяснять причины химической инертности
  алюминия;
- уметь описывать свойства веществ на основе
  наблюдений за их превращениями.

- объяснять причины химической инертности алюминия на
  основе наблюдения опытов, демонстрируемых учителем;
-  описывать свойства веществ на основе наблюдений за их
  превращениями в ходе выполнения лабораторного опыта №22.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

54

Железо.

1

Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми
  учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта.

- знать основные свойства железа как
  химического элемента и простого вещества;
- уметь определять степень окисления железа и
  составлять формулы продуктов окисления железа изученными окислителями.

- описывать свойства веществ на основе наблюдений за их
  превращениями, демонстрируемыми учителем;
- исследовать свойства веществ в ходе выполнения
  лабораторного опыта №23.

- уметь
  самостоятельно определять цели своего обучения;
- ставить и
  формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности.

55

Соединения
  железа(II).

1

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов.

- знать условия, при которых соединения
  железа (II) проявляют восстановительные свойства;
- уметь составлять формулы продуктов окисления
  соединений железа (II) изученными окислителями.

- уметь
  создавать обобщения;
- устанавливать
  аналогии, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение;
- исследовать
  свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов № 37-38.

- уметь
  организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
  сверсниками, находить общее решение и разрешать конфликты.

56

Соединения железа(III).

1

Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов

- знать свойства изученных соединений железа(III);
- уметь определять в растворах ионы железа (II)
  и железа(III).

- уметь
  создавать обобщения;
- устанавливать
  аналогии, устанавливать причинно-следственные связи;
- строить
  логическое рассуждения;
- исследовать
  свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов № 39-42.

- уметь
  организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
  сверсниками, формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение.

57

Сплавы
  металлов

1

Описывать физические свойства сплавов на основе непосредственных
  наблюдений и с использованием справочной литературы в ходе выполнения
  лабораторного опыта.

- знать качественный состав важнейших сплавов
  и области их применения.

- описывать физические свойства сплавов на основе
  непосредственных наблюдений и с использованием справочной литературы в ходе
  выполнения лабораторного опыта №26.

- уметь
  оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её
  решения.

58

Повторение и обобщение по теме: «Многообразие веществ. Металлы и их соединения»

1

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств
  металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства
  неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

- характеризовать изученные химические
  элементы по их положению в периодической системе.

- обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения
  свойств металлов в периодах и группах периодической системы;
- прогнозировать свойства неизученных элементов и их
  соединений на основе знаний о периодическом законе.

- уметь
  соотносить свои действия с планируемыми результатами;
- осуществлять контроль
  своей деятельности в процессе достижения результата;
- определять
  способы действий в рамках предложенных условий и требований
- корректировать
  свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией.

59

Металлы и
  их соединения.

1

Применять полученные знания и сформированные умения для решения
  учебных задач, практического занятия.

Применять полученные знания и сформированные
  умения для решения учебных задач.

- уметь работать
  индивидуально и в группе.

Владеть основами
  самоконтроля;
- самооценки при
  решении учебной задачи.

60

Контрольная
  работа по теме: «Металлы и их соединения»

1

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств
  металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных
  элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

- применять полученные знания и
  сформированные умения для решения учебных задач.

- уметь
  определять понятия;
- устанавливать
  аналогии, устанавливать причинно-следственные связи;
- делать выводы.

- владеть
  основами самоконтроля, принятия решений в учебной и познавательной
  деятельности.

Повторение за курс 9 класса ( 4 ч )

61

Обобщающее
  повторение по теме: «Многообразие химических реакций»

1

62

Обобщающее
  повторение по теме: «Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения»
  «Многообразие веществ. Металлы и их соединения»

1

63

Годовая
  контрольная работа (1 ч)
Анализ
  контрольной работы.

1

64

Анализ
  контрольной работы.

1

65-68

Резерв.

4

Приложение
2

6. Фонд оценочных
средств.
Контроль знаний
учащихся является составной частью процесса обучения (проверка соотношения
достигнутых результатов с запланированными целями обучения). Предполагается
использование контроля с обучающей диагностической, развивающей, воспитывающей
функциями. Виды контроля и система оценивания строится на основе «Положения о
системе оценок, порядке и периодичности текущего контроля учащихся» МКОУ
«Мыльджинская ООШ».

Возможные виды и формы контроля

Виды
  контроля

Содержание

Формы

Внутренний
  контроль.

Рубежный

Уровень
  усвоения материала, изученного за учебное полугодие

Тестирование.

Итоговый
  (промежуточная аттестация)

Уровень
  усвоения материала, изученного за учебный год

Контрольная
  итоговая работа, итоговый зачет.

Текущий

Уровень
  усвоения учебного материала по отдельной теме.

Проверочные
  работы в форме контрольной работы, зачета, самостоятельной работы, диктанта,
  теста, лабораторные, практические.

Коррекция

Уровень
  ликвидации пробелов в знаниях.

Повторные
  тесты, самостоятельные работы. Индивидуальные консультации.

Индивидуальные
  достижения

Таблицы,
  отражающие динамику каждого конкретного ученика по определенным направлениям
  и критериям.

Внешний
  контроль.

Муниципальное,
  региональное тестирование,
Олимпиады,
  конкурсы различных уровней;
Проектные,
  исследовательские работы.

Оценивание предметных результатов
осуществляется по традиционной пятибалльной системе оценивания.
При оценке учебных достижений
учащихся применяется критериальная система оценивания по пятибалльной шкале
(отметка «1» не ставится):

Критерии оценки устного
ответа.

Отметка «5» ставится,
если:
·ответ полный и правильный на
основании изученных теорий;
·материал изложен в логической
последовательности, литературным языком;
·ответ самостоятельный.

Отметка «4» ставится,
если;
·ответ полный и правильный на
сновании изученных теорий;
·материал изложен в
определенной логической последовательности, при этомдопущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» ставится,
если:
·ответ полный, но при этом
допущена существенная ошибка;
·или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» ставится,
если:
·при ответе обнаружено
непонимание учащимся содержания учебного материала;
·или допущены существенные
ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя;
·либо при отсутствии ответа.

Оценка
экспериментальных умений.
Оценка ставится на основании
наблюдения за учащимися в ходе выполнения практической работы и письменного
отчета за работу.

Отметка «5» ставится,
если:
· работа выполнена полностью и
без ошибок, сделаны правильные наблюдения и выводы;
· эксперимент осуществлен по
плану с учетом требований техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
· проявлены организационно -
трудовые умения, поддерживаются чистота и порядок на рабочем месте, экономно
используются реактивы.

Отметка «4» ставится,
если:
· работа выполнена правильно,
сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не
полностью;
· или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3» ставится,
если:
·работа выполнена правильно не
менее, чем наполовину,
· или допущена существенная
ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая
исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится,
если:
· допущены две (и более)
существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности, которые учащийся не может исправить
даже по требованию учителя;
· работа не выполнена, у
учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка умений решать
расчетные задачи.

Отметка «5» ставится, если в
логическом рассуждении и решении нет ошибок, задачарешена рациональным
способом.

Отметка «4» ставится, если в
логическом рассуждении и решении нет существенныхошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двухнесущественных ошибок.

Отметка «3» ставится, если в
логическом рассуждении нет существенных ошибок, нодопущена существенная ошибка
в математических расчетах.

Отметка «2» ставится, если
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и врешении; отсутствует
ответ на задание.

Оценка письменных
контрольных работ.
Отметка «5» ставится, если:
ответ полный и правильный, возможна несущественная.

Отметка «4» ставится, если:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных.

Отметка «3» ставится, если:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.

Отметка «2» ставится, если:
работа выполнена меньше, чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок, либо работа не выполнена.
При оценке выполнения
письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.

Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно
использовать после изучения каждого материала (урока).
Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля.
Тест из 20—30 вопросов необходимо
использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая
шкала:
Для теста из пяти вопросов
нет ошибок — оценка «5»;
одна ошибка — оценка «4»;
две ошибки — оценка «З»;
три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
25—З0 правильных ответов —
оценка «5»;
19—24 правильных ответов —
оценка «4»;
12—18 правильных ответов — оценка
«З»;
меньше 12 правильных ответов —
оценка «2».

Реферат оценивается по
следующим критериям:
соблюдение требований к его
оформлению;
необходимость и достаточность
для раскрытия темы приведенной в тексте реферата;
умение обучающегося свободно
излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося
понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и
сформулировать точные ответы на них.

Критерии оценки
проектной и исследовательской работы разрабатываются с учётом целей и задач
проектной деятельности на данном этапе образования. Индивидуальный проект
целесообразно оценивать по следующим критериям:
1) Способность к
самостоятельному приобретению знаний и решению проблем, проявляющаяся в умении
поставить проблему и выбрать адекватные способы её решения, включая поиск и
обработку информации, формулировку выводов и/или обоснование и
реализацию/апробацию принятого решения, обоснование и создание прогноза,
модели, макета, объекта, творческого решения и т. п. Данный критерий в целом
включает оценку сформированности познавательных учебных действий.
2) Сформированность предметных
знаний и способов действий, проявляющаяся в умении раскрыть содержание работы,
грамотно и обоснованно в соответствии с рассматриваемой проблемой/темой использовать
имеющиеся знания и способы действий.
3) Сформированность
регулятивных действий, проявляющаяся в умении самостоятельно планировать и
управлять своей познавательной деятельностью во времени, использовать ресурсные
возможности для достижения целей, осуществлять выбор конструктивных стратегий в
трудных ситуациях.
4) Сформированность
коммуникативных действий, проявляющаяся в умении ясно изложить и оформить
выполненную работу, представить её результаты, аргументированно ответить на
вопросы.
Максимальная оценка по каждому
критерию не должна превышать 3 баллов. При таком подходе достижение базового
уровня (отметка «удовлетворительно») соответствует получению 4 первичных баллов
(по одному баллу за каждый из четырёх критериев), а достижение повышенных
уровней соответствует получению 7—9 первичных баллов (отметка «хорошо») или
10—12 первичных баллов (отметка «отлично»).

Приложение
3
7. Материально –
техническое обеспечение учебного предмета.
В кабинете химии
необходимо иметь:
-противопожарный инвентарь и аптечку
с набором медикаментов и перевязочных средств;
-инструкцию по правилам
безопасности труда для обучающихся и журнал регистрации инструктажа по
правилам безопасности труда.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ
·
А.А. Журин Химия. 9 класс. Учебник
для общеобразовательных учреждений.
·
Химия. 9 класс. Электронное приложение
к учебнику автора А.А. Журина.
·
А.А. Журин
Химия. Тетрадь-практикум. 9 класс. Пособие для учащихся
образовательных учреждений.
·
Н.Н. Гара Химия. Тетрадь-тренажёр. 9 класс.
Пособие для учащихся образовательных учреждений.
·
О.Л. Бобылёва, Е.В. Бирюлина, Е.Н. Дмитриева, Н.А. Тараканова.
Химия. Тетрадь-экзаменатор. 9 класс.Пособиедляучащихся
образовательных учреждений.
·
А.А. Журин Химия. Поурочное
тематическое планирование.9 класс. Пособие для учителей
образовательных учреждений.
·
Химия. Рабочие программы. Предметная
линия учебников«Сферы». 8–9 классы: пособие для учителей общеобразовательных
учреждений / А.А. Журин. — М: Просвещение, 2012.

Рекомендации по оснащению кабинета химии в
основной школе для обеспечения учебного процесса
Для обучения учащихся основной школы в соответствии
с требованиями Федерального государственного
стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный
подход требует постоянной опоры процесса обучения химии
на демонстрационный эксперимент, выполняемый учителем,
и практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые
учащимися. Поэтому школьный кабинет химии должен быть
оснащён полным комплектом демонстрационного и лабораторного
оборудования по химии для основной школы.
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении
химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород,
металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс,
каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных
веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет
получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде,
а так же о некоторых физических свойствах. Значительные учебно –
познавательные возможности имеют коллекции,
изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций
собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий.
Коллекции используются только для ознакомления
учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых
веществ и материалов. Для проведения химических
экспериментов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует
строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при
выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые
меры предосторожности указаны в соответствующих документах и
инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.
Наиболее часто используемые реактивы
и материалы:
1) простые вещества металлы: натрий,
кальций, медь, алюминий (гранулы, порошок), магний (лента,
гранулы, стружка), цинк (гранулы, порошок), железо;
2) простые вещества неметаллы: бром (ампулы),
иод, сера, фосфор красный;
3) оксиды — алюминия, меди(II) (гранулы,
порошок), кальция, цинка, железа(III), магния,
марганца(V), фосфора(V);
4)кислоты — соляная, серная,
азотная, ортофосфорная;
5) основания — гидроксид натрия, гидроксид
калия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный
раствор аммиака;
6) соли
— хлориды натрия, кальция, меди(II),
алюминия, цинка, железа(III);
— нитраты калия, натрия, серебра,
аммония, алюминия;
— сульфаты меди(II), железа(II),
железа(III), аммония, кобальта(II), магния;
— иодид калия;
— бромид натрия;
7) органические соединения
—этанол, уксусная кислота, бензин;
8) индикаторы — метиловый оранжевый,
фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты
иприборы
Химическая посуда подразделяется на две группы:
для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на
уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них
физических и химических процессов с участием веществ, находящихся
в разных агрегатных состояниях:
1) приборы для работы с
газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение
газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом
разряде; реакции между газами при повышенном давлении;
2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и
твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование,
кристаллизация; проведение реакций между твёрдым веществом и
жидкостью, жидкостью и жидкостью, твёрдыми веществами.
Вне этой классификации находятся две группы
учебной аппаратуры:
1) для изучения теоретических вопросов
химии—иллюстрация закона сохранения массы веществ,
демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов
в электрическом поле; для изучения скорости химической
реакциии химического равновесия;
2) для иллюстрации химических основ заводских
способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и
т. п.).
Вспомогательную роль играют измерительные
и нагревательныеприборы, различные приспособления для
выполнения опытов.
Модели
Объектами моделирования в химии являются
атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также
происходящие процессы.
В преподавании химии используются
модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида
углерода (IV), поваренной соли, льда, йода, железа, меди, магния.
Промышленностью выпускаются наборы моделей атомов для
составления шаростержневых моделей молекул, которые, к сожалению,
в основном используются при изучении органической химии.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного
экспонирования:
·
«Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева»,
·
«Таблица растворимости кислот,
оснований и солей»,
·
«Электрохимический ряд напряжений металлов»,
·
«Круговорот веществ в природе»
и др.
Комплект технических средств обучения:
—Аппаратура для записи
и воспроизведения аудио и видео информации;
— компьютер;
— мульти медиапроектор;
— интерактивная доска;
— набор датчиков (температуры, давления, электропроводности
и т. п.);
— видеокамера (документ-камера, веб-камера);
— принтер.
Экранно-звуковые средства обучения
—коллекция медиаресурсов,
в том числе электронные учебники,
- электронные приложения
к учебникам, обучающие программы;
— Интернет.

Приложение 4

8. Сведения об
учебно-методическом комплекте.
Для учителя:
1. УМК.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций / А. А. Журин – 3-е
издание-М.: Просвещение, 2017 г. «Сферы»
2. УМК. Химия.
Поурочное тематическое планирование. 9 класс: пособие для учителей
общеобразовательных учреждений / [О. Л. Бобылёва, Е. В. Бирюлина, Е. Н.
Дмитриева, Н. А. Тараканова] — М.: Просвещение, 2015.
3. УМК. Химия.
Рабочие программы. Предметная линия учебников «Сферы». 8–9 классы: пособие для
учителей общеобразовательных учреждений / А.А. Журин. — М.: Просвещение, 2012.
4. УМК. Химия. Тетрадь-экзаменатор. 9
класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / [О. Л. Бобылёва,
Е. В. Бирюлина, Е. Н. Дмитриева, Н. А. Тараканова]-2-е издание -М.:
Просвещение, 2018 год.
5. УМК. Химия. Тетрадь-тренажер. 9 класс:
учебное пособие для общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. – 3-е
издание-М.: Просвещение, 2018 год.
6. УМК. Химия. Тетрадь- практикум. 9
класс: учебное пособие для общеобразовательных организаций / А. А. Журин. – 2-е
издание- М.: Просвещение, 2018 год.
7. Электронный учебник.

Для учеников:
1. УМК.
Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций / А. А. Журин – 3-е
издание-М.: Просвещение, 2017 г. «Сферы»
2. УМК. Химия. Тетрадь-тренажер. 9 класс:
учебное пособие для общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. – 3-е
издание-М.: Просвещение, 2018 год.
3. Электронный учебник.

Приложение 5
9. Итоговые
проверочные работы.

Приложения
6
10. Перечень учебно-методического образовательного процесса.
-   Федеральный закон от 29.12.2012г.  «Об образовании
в Российской Федерации» (действующая редакция);
-   Приказ Министерства образования и науки Российской
Федерации от 30 августа 2013 г. № 1015 «Об утверждении
порядка организации и осуществления образовательной деятельности по основным
общеобразовательным программам - образовательным программам начального общего,
основного общего, среднего общего образования»;
- «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям
и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» – СанПиН 2.4.2.
2821-10 (утверждены Постановлением Главного государственного санитарного врача
Российской Федерации от 29.12.2010 г.№189 (действующая редакция с изменениями и
дополнениями от 29 июня 2011 г., 25 декабря 2013г., 24 ноября 2015г.));
-    Федеральный перечень учебников, рекомендованных к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего, основного общего среднего общего
образования, утверждённого приказом Министерства науки и просвещения РФ от
28.12.2018 г. №345 (с изменениями 2019 г. (приказ Министерства Просвещения РФ №632
от 28.11.2019 г. «О внесении изменений в Федеральный перечень учебников» и №253
от 08.05.2019 г. «О внесении изменений в Федеральный перечень учебников»));
-   Перечень организаций, осуществляющих выпуск
учебных пособий, которые допускаются к использованию при реализации имеющих
государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,
основного общего, среднего общего образования, утверждённого приказом
Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016 г. №699).

Федеральные государственные стандарты:
- для уровня основного общего образования (5-9 классы)
– федеральный государственный образовательный стандарт начального общего
образования, утверждённый приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 №1897 (в
ред. Приказов Минобрнауки России от 29.12.2014 №1644, от 31.12.2015 №1577
(далее ФГОС ООО).
- примерная основная образовательная программа
основного общего образования (одобренная решением федерального
учебно-методического объединения по общему образованию (далее – ФУМО), протокол
от 08.04.2015 №1/15) (ред. От 28.10.2015);
-  Устав МКОУ
«Мыльджинская ООШ»;
- Основная
образовательная программа начального общего образования МКОУ «Мыльджинская
ООШ».

Приложения
7
11. Список
литературы и интернет ресурсов.

1. https://infourok.ru/rabochaya-programma-po-himii-klass-zhurin-1388296.html
2.https://infourok.ru/rabochaya-programma-po-himii-klass-zhurin-1388296.html
3. УМК. Химия.
Поурочное тематическое планирование. 9 класс: пособие для учителей
общеобразовательных учреждений / [О. Л. Бобылёва, Е. В. Бирюлина, Е. Н.
Дмитриева, Н. А. Тараканова] — М.: Просвещение, 2015.
4. УМК. Химия.
Рабочие программы. Предметная линия учебников «Сферы». 8–9 классы: пособие для
учителей общеобразовательных учреждений / А.А. Журин. — М.: Просвещение, 2012.

Скачано с
www.znanio.ru

file_name: 9 кл. Химия рабочая программа..docx

alt: Пояснительная записка. Целью реализации основной образовательной программы основного общего образования по учебному предмету «Химия» является усвоение содержания учебного предмета «Химия» и достижение обучающимися результатов изучения…

alt: Ученик научится. - характеризовать вещества по составу и свойствам; - описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ; - выделяя их существенные признаки; - раскрывать смысл основных…

alt: Содержание предмета «Химия» 9 класс

alt: Классификация химических реакций

alt: Водородные соединения углерода (1 ч)

alt: Жесткость воды (1 ч) Жёсткость воды

alt: Демонстрации: Горение железа

alt: Повторение за курс 9 класса (4 ч)

alt: Тематическое планирование .

alt: Лабораторная работа № 3 «Окислительно-восстановительные реакции» - знать определения понятий «окислитель», «восстановитель, «окисление», «восстановление» с точки зрения атомно-молекулярного учения и с точки зрения изменения степеней…

alt: Электролитическая диссоциация. 1

alt: Неметаллы VI-VII групп и их соединений

alt: Оксиды азота. 1

alt: Освоить способы пошагового контроля по результату, соотносить способ действия и его результат; - уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность в ходе выполнения практического занятия…

alt: Повторение и обобщение по теме: «

alt: Приложение 2 6. Фонд оценочных средств

alt: Внешний контроль.

alt: Отметка «5» ставится, если: · работа выполнена полностью и без ошибок, сделаны правильные наблюдения и выводы; · эксперимент осуществлен по плану с учетом требований техники…

alt: Сформированность регулятивных действий, проявляющаяся в умении самостоятельно планировать и управлять своей познавательной деятельностью во времени, использовать ресурсные возможности для достижения целей, осуществлять выбор конструктивных стратегий…

alt: Наиболее часто используемые реактивы и материалы: 1) простые вещества металлы: натрий, кальций, медь, алюминий (гранулы, порошок), магний (лента, гранулы, стружка), цинк (гранулы, порошок), железо; 2)…

alt: П риложение 4 8. Сведения об учебно-методическом комплекте

intro: Рабочая программа Химия 9 класс

title: Рабочая программа Химия 9 класс


extracted_text:
Комплекс
упражнений по теме:
«ЕВРОПЕЙСКАЯ
КУЛЬТУРА КОНЦА XIX-НАЧАЛА XX ВЕКОВ: ДЕКАДАНС, СИМВОЛИЗМ, МОДЕРНИЗМ»

Дисциплина

История мировой культуры

Курс

1

Цель

Актуализация знаний по теме
  «ЕВРОПЕЙСКАЯ КУЛЬТУРА КОНЦА XIX-НАЧАЛА XX ВЕКОВ: ДЕКАДАНС, СИМВОЛИЗМ,
  МОДЕРНИЗМ»

Вопрос 1 Стихотворение
Поля Верлена «Ночное зрелище», какое мироощущение скрыто в приведенных строках?

Ночь. Дождь. Вдали
неясный очерк выбит:
В дождливом небе старый город зыбит
Разводы крыш и башенных зубцов.
Пустырь. Костыль с тенями мертвецов,
Без угомону пляшущих чакону,
Когда с налёту их клюют вороны,
Меж тем как волки пятки им грызут [2].

Примерный ответ: Стихотворение
на вид само по себе мрачное: когда идет дождь небо заполоняют серо-черные
облака (тучи) да и еще ночь. Темнота, страх, «Костыль с тенями мертвецов…» -
читая стихотворение уже представляется какой-то заброшенный город, где множество
повешенных людей, над которыми летают стаи ворон, насладившееся их кровью.
Стихотворение питает в себе опасение, страх к данному месту, никому никогда бы
не хотелось оказаться там и видеть весь этот хаос.

Вопрос 2 Стихотворение
«Офелия» Артюра Рембо, с помощью каких символов передает поэт «вечный»
шекспировский образ?

На черной глади
вод, где звезды спят беспечно,
Огромной лилией Офелия плывет,
Плывет, закутана фатою подвенечной.
В лесу далеком крик: олень замедлил ход.
По сумрачной реке уже тысячелетье
Плывет Офелия, подобная цветку;
В тысячелетие, безумной, не допеть ей
Свою невнятицу ночному ветерку.
Лобзая грудь ее, фатою прихотливо
Играет бриз, венком ей обрамляя лик.
Плакучая над ней рыдает молча ива.
К мечтательному лбу склоняется тростник.
И вот Поэт
твердит, что ты при звездах ночью
Сбираешь свой букет в волнах, как в цветнике.
И что Офелию он увидал воочью
Огромной лилией, плывущей по реке [1].

Примерный ответ: Шекспировская
символика – нечто необъятное и красивое. Офелия в его произведениях – хрупкое,
нежное создание, которое обречено на смерть. У Артюра Рембо она также погибает,
но остается такой же тонкой и умиляющей натурой, которой так и хочется
любоваться.

Вопрос 3 Почему Стефан Малларме
считается «королем символизма»? Какие новшества ввел Малларме во французскую
поэзию?

Примерный ответ: Малларме
хотел, чтобы слово не только описывало внешнюю сторону явления, но и выражало
его глубинную сущность. «В поэзии всегда должна быть тайна», — утверждает
Малларме, это ключ, которой должен отыскать читатель. Он мечтал создать поэзию,
воплощающую Вечность, искал стихосложение, отражающее совершенство абсолютной,
надреальной Красоты. Каждое слово в его произведениях окутано многозначной
тайной и каждая строка имеет особое, скрытое значение. «Следовать Малларме -
это безумие» - воскликнул один из современников в год смерти поэта. И
действительно, таких как Малларме не много, он особенный, как и его
стихотворения, которые будут узнаваемы всегда и везде.

Источники:
1.
Артюр
Рембо «Офелия» http://artsportal.ru/poetry/206
2.
Поль
Верлен «Ночное зрелище» https://verlaine.ru/saturn/nochnoe_zrelische.php

Скачано с www.znanio.ru

file_name: комплекс упражнений.docx

alt: Вопрос 2 Стихотворение «Офелия»

intro: Комплекс упражнений по дисциплине "История мировой культуры" разработан с целью актуализации знаний обучающихся по теме: «ЕВРОПЕЙСКАЯ КУЛЬТУРА КОНЦА XIX-НАЧАЛА XX ВЕКОВ: ДЕКАДАНС, СИМВОЛИЗМ, МОДЕРНИЗМ»

искусство

group: Дисциплины