extracted_text:
Тест
по предмету «Химия»  для 9 класса
1-вариант 1. Символ
химического элемента калия
А) Са
B)   Kr
C)   K
D)  Cd
E)   Cu
2. Валентности металлов в соединениях
Al2O3 , AgCl  и FeCl2 соответственно равны
A)  III, II, I
B)   I, II, III
C)   II, I, I
D)  III, I, II
E)   II
3. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  A)                                                2
B)                                                                                4
C)                                                                                5
D)                                                                                6
E)                                                                                7

    H2S + O2 → S + H2O
равна
4. О простом веществе, а не химическом
элементе кислороде идет речь  в выражении:
A)  кислород входит в
состав воды
B)   кислород
содержится в земной коре
C)   кислород входит
в состав земной атмосферы
D)  кислород входит в
состав оксидов
E)   кислород входит
в состав оснований
5. Вычислите, какой объем при
нормальных условиях занимает 0,3 моль кислорода. A) 6,72 л
B)   22,4 л
C)   0,013 л
D)  9,6 л
E)
74,6 л 6. Выберите формулу трехосновной кислоты
A) H2SO4
B) H2CO3
C) H3PO4
D) H2SO3
E) CaCO3
7. Соляная кислота не взаимодействует с

A)  Cu
B)   CuO
C)   Cu(OH)2

D)  Zn
E)   Na
8.  Вода
не реагирует с
) натрием
) золотом
) кальцием
) оксидом кальция
) литием
9.  Для
приготовления 5%-ного раствора необходимо 2г гидроксида натрия растворить в
воде массой
A)  19г
B)   38г
C)   20г
D)  40г
E)   100г
10. Метилоранжем можно распознать
A)  соляную кислоту
B)   гидроксид
железа (///)
C)   воду
D)  оксид кремния E) медь

11. В малых периодах периодической
системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов
A)  увеличиваются
B)   изменяются
периодически
C)   уменьшаются
D)  уменьшаются, затем
увеличиваются
E)   не изменяются
12. Электронная формула атома 1S22S22P63S23P4
. Химический символ и формула водородного соединения этого элемента
A)  С и СН4
B)   Si и SiH4
C)   O и H2O

D)  S и H2S
E)   Na и NaH
13. Химическая связь в молекуле
сульфида алюминия
A)  металлическая
B)   молекулярная
C)   ковалентная
полярная
D)  ковалентная
неполярная
E)   ионная
14. Галогены образуют простые вещества,
молекулы которых состоят из
A)  одного атома
B)   двух атомов
C)   трех атомов
D)  четырех атомов
E)
восьми атомов 15. К растворимым основаниям относится группа
веществ:
A)  KOH, Ca(OH)2
, CuOH
B)   NaOH, KOH,
Cu(OH)2
C)   Ba(OH)2
, Ca(OH)2 , Cu(OH)2
D)  NaOH, LiOH, KOH
E)   CuOH, KOH, NaOH

Тест
по предмету «Химия»  для 9 класса
2-вариант
1. Символ химического элемента
silicium
А) S
B)  Cr
C)  Si
D)  Sm E) Sn
2. Валентность серы в
соединениях SO3 ,
H2S и Al2S3  соответственно равна
A)  II, II, II
B)   III, II, III
C)   III, II, VI
D)  VI, II, II E) II, II,
III
3. В уравнении С3Н8 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой
кислорода равен A) 3
B)   7
C)   5
D)  9
E)   1
4. Индивидуальным химическим
веществом является:
A)  углекислый газ
B)   кровь
C)   воздух
D)  молоко
E)   нефть
5. Вычислите, количество газа –
кислорода объемом 2,24 л (н.у.)
A)  22,4 моль
B)   0,1 моль
C)   0,01 моль
D)  1 моль
E)   10 моль
6. Среди предложенных кислот сильной
является
A)  H2SO4

B)   H2CO3

C)   H3PO4

D)  H2SO3

E)   HNO2
7. Водород реагирует
A)  только с простыми
веществами
B)   с простыми и
сложными веществами
C)   только со
сложными веществами
D)  только с неметаллами
E)   только с
металлами
8.  Вода
является растворителем
) для твердых и газообразных веществ
) только для твердых веществ
) для жидких веществ
) только для газообразных веществ
) варианты А) и С)

9.  При
растворении 10г гидроксида натрия в 30г воды получается раствор с массовой
долей щелочи
A)  5%
B)   10%
C)   20%
D)  25%
E)   30%
10. В растворе кислот
A)  фенолфталеин
становится малиновым
B)   лакмус краснеет

C)   лакмус синеет
D)  метилоранж желтеет
E)   метилоранж не
изменяет окраску
11. Периодичность в изменении
свойств химических элементов является результатом
A)  возрастания числа
электронов в атоме
B)   возрастания
заряда ядра атома
C)   периодичности
изменения внешнего энергетического уровня
D)  изменения радиуса
атомов
E)   все варианты
верны
12. Электронная формула атома
наиболее активного металла
A)  1S22S22P63S2

B)   1S22S22P63S1

C)   1S22S1

D)  1S22S2

E)   3S23P1

13. Химическая связь в молекуле
НF
A)  металлическая
B)   молекулярная
C)   ковалентная
полярная
D)  ковалентная
неполярная
E)   ионная
14. К галогенам относятся
элементы
A)  F, Cl, Br, I
B)   Cl2
, S , P
C)   He , Ne , Kr
D)  F, CI, O, S
E)
At, Br, Si 15. К категории средние соли относят:

A)  KHСО3 , СаОCl2
B)   NaHCO3 ,
CuSO4
C)   KHCO3
, Ca(HCO3)2
D)  Mg(OH)Cl , NaHCO3

E)   K2СО3
, BaCI2

Тест
по предмету «Химия»  для 9 класса
3-вариант
1. Символ химического элемента
магния
А) Mn
B)   Mo
C)   Mg
D)  Md
E)   Mt
2. Физическим природным явлением
следует считать
A)  образование глюкозы в
зеленом растении
B)   лесной пожар
C)   высыхание
дождевых луж
D)  процесс дыхания
растений
E)   все варианты
верны
3. Сумма коэффициентов в
уравнении реакции схема которой СО + О2 → СО2 равна A) 3
B)   4
C)   5
D)  6
E)   7
4. Кислород можно распознать:
A)  лакмусом
B)   по запаху
C)   по цвету
D)  известковой водой
E)
тлеющей лучинкой 5. Вычислите объем кислорода при
(н.у.), необходимый для сжигания 2г серы. A) 1,4 л
B)   14 л
C)   0,14 л
D)  2 л
E)   0,2 л
6. Среди предложенных кислот слабой
 является
A)  H2SO4

B)   HCl
C)   HNO3
D)  H2S
E)   HBr
7. Водород соединяется с
кислородом при
A)  поджигании смеси этих
газов
B)   комнатной
температуре
C)   растворении
этих газов в воде
D)  повышении давления
E)   участии
катализатора
8.
Отношение массы растворенного вещества в массе раствора
называют ) массовой долей растворителя
) массовой долей растворенного вещества
) массовой долей раствора
) молярной массой вещества
) молярной концентрацией раствора

9.
Для приготовления 400г 2%-ного раствора соли необходимо
взять соль массой  A) 8 г
B)   4 г
C)   2 г
D)  10 г
E)   0,4 г
10. Взаимодействие растворов
сульфата калия и хлорида бария относят к реакции
A)  соединения
B)   разложения
C)   замещения
D)  обмена
E)   окисления
11. Радиусы атомов химических
элементов в ряду: натрий, алюминий, фосфор, хлор
A)  увеличиваются
B)   изменяются
периодически
C)   уменьшаются
D)  не изменяются
E)   увеличиваются и
уменьшаются через каждые два элемента
12. Электронная формула
внешнего энергетического уровня атома фосфора A) 3S23P3
B)   3S23P5

C)   4S24Р3

D)  4S24Р5

E)   2S22P3

13. Химическая связь в молекуле
кислорода
A)  металлическая
B)   молекулярная
C)   ковалентная
полярная
D)  ковалентная
неполярная
E)   ионная
14. Наиболее ярко выраженные
металлические свойства проявляет
A)  стронций
B)   бериллий
C)   кальций
D)  магний
E)
цинк 15. К категории кислые соли относят:
A)  KHСО3 , СаОCl2
B)   NaHCO3 ,
CuSO4
C)   KHCO3
, Ca(HCO3)2
D)  Mg(OH)Cl , NaHCO3

E)   K2СО3
, BaCI2

Тест
по предмету «Химия»  для 9 класса
4-вариант
1. Латинское название
химического элемента ferrum, а русское
А) медь
B)  железо
C)  фтор
D)  франций E) фермий
2. Смесь поваренной соли (хлорид
натрия) и песка (оксид кремния IV) может быть разделена путем
A) фильтрования B) перегонки
C) последовательности операций: обработка водой,
фильтрование и упаривание раствора D) отстаивание
E) использование магнита
3. В уравнении СН4 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой
кислорода равен A) 1
B)  3
C)  6
D)  2 E) 4
4. Реакции, протекающие с
выделением тепла и света называются:
A)  эндотермическими
B)   горения
C)   разложения
D)  окисления
E)   экзотермическими

5. Рассчитайте процентное
содержание кислорода в веществе SO3
A)  60%
B)   6%
C)   0,6%
D)  16,6%
E)   1,6%
6. К категории – слабые кислоты
относится группа
A)  H2SO4 , H2CO3 , H3PO4
B)   H2CO3
, H3PO4 , HNO2
C)   HNO3 ,
H2SO4 , HCl
D)  H2SO4
, HCl , HNO3
E)   HF , HBr , HCl
7. Водород в лаборатории
получают
A)  разложением воды при
действии постоянного электрического тока
B)   взаимодействием
цинка с соляной кислотой
C)   взаимодействием
активных металлов с водой
D)  варианты А) и С)
E)   все варианты
верны
8. Вода не применяется для
A)  получения из оксида
серы (VI) серной кислоты
B)   тушения
горящего натрия
C)   получения из
оксида кальция гидроксида кальция
D)  растворения
кристалликов поваренной соли
E)   разбавления
концентрированных растворов

9. После выпаривания 80г
раствора осталось 20г соли. Массовая доля (%) растворенной соли в растворе была

A)  20
B)   22
C)   25
D)  30
E)   40
10. Элементом Э в схеме
превращений Э→Э2О→ЭОН
может быть
A)  натрий
B)   кальций
C)   сера (IV)
D)  железо (III)
E)   алюминий
11. Наиболее ярко выраженные
неметаллические свойства проявляет
A)  фосфор
B)   сера
C)   хлор
D)  кремний
E)   свойства
одинаковые
12. Распределению электронов по энергетическим
уровням атома азота соответствует ряд чисел A) 2,8,7
B)   2,7
C)   2,8,5
D)  2,5
E)   1,1
13. Химическая связь в оксиде
лития
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формулы бескислородной
кислоты, растворимого основания, соли соответственно
A)  НF, KOH, H2O

B)   HCl, Fe(OH)3
, NaCl
C)   HNO3
, Ba(OH)2 , ZnCl2
D)  H2S ,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl, NaOH, KCl
15. Водород реагирует с
A)  H2O
B)   SO3
C)   Cl2
D)  Au
E)   Pt

Тест
по предмету «Химия» для 9 класса
5-вариант
1. Название химического элемента
Mn
А) магний
B)   молибден
C)   марганец
D)  менделевий
E)   америций
2. Физический процесс происходит
при очистке воды методом
A)  фторирования
B)   отстаивания
C)   озонирования
D)  хлорирования E)
декантации
3. В уравнении С2 Н6 + О2 → СО2 + Н2О коэффициент перед формулой
кислорода равен A) 2
B)   4
C)   6
D)  7
E)   14
4. Выделите группу кислотных
оксидов
A)  CO2 , CuO
, SO3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, CO2 , P2O5
D)  N2O , Na2O
, CO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Масса серы, необходимой
для получения 4 моль оксида серы (IV),   S+O2 → SO2 равна A) 128 г B) 64 г
C)  32 г
D)  4 моль E) 16г
6. Взрывчатая смесь,
состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода   A) гремучая
жидкость
B)   гремучий газ
C)   вода
D)  тяжелая вода
E)   перекись
водорода
7. Соляная кислота может
взаимодействовать со всеми веществами группы
A)    железо,
оксид железа (III), гидроксид меди (II)
B)     цинк,
оксид кремния (IV), серебро
C)     медь,
оксид меди (II), гидроксид меди (II)
D)    сера,
оксид серы (IV), гидроксид серы (IV)
E)     серебро,
медь, золото
8. Вода не может
применяться для получения
A)  растворов солей
B)   водорода
C)   гидроксида меди
(II) из CuO
D)  кислорода
E)   все варианты
верны

9. В 35г воды растворили 15г
гранулированного гидроксида натрия. Массовая доля гидроксида натрия (%) в
приготовленном растворе равна
A)  15
B)   30
C)   35
D)  43 E) 50
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО→Э(ОН)2
A)  натрий
B)   кальций
C)   сера (IV)
D)  фосфор
E)   алюминий
11. В главных подгруппах (А-группах) периодической
системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атомов, как
правило,  A) увеличивается
B)   уменьшается
C)   не изменяется
D)  изменяется
периодически
E)   увеличивается,
а затем уменьшается
12. Электронную формулу 1S22S22P4
имеет атом
A)  кремния
B)   серы
C)   углерода
D)  кислорода
E)
азота 13. Химическая связь в молекуле CuCl2
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная E) молекулярная
14. Формулы кислородcодержащей
кислоты, растворимого основания, соли соответственно  A) НF, KOH, H2O

B)   HCl, Fe(OH)3
, NaCl
C)   HNO3
, КOH , ZnCl2
D)  H2S ,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl, NaOH, KCl
15. Щелочные металлы не реагируют
с
A)  H2O
B)   O2
C)   Cl2
D)  H2
Ar Тест по предмету «Химия»  для 9 класса
6-вариант
1. Химический символ кальция
А) Са
B)  К
C)  Cd
D)  Cu E) Cs
2. Выберите предложения, в
которых речь идет о химическом элементе
A)  медь входит в состав
малахита
B)   проволока
изготовлена из меди
C)   содержание
азота в воздухе составляет 78%
D)  все живые организмы
на Земле дышат кислородом
E)   нет правильного
ответа
3. В уравнении Н2O2 → H2O + O2  коэффициент перед формулой
кислорода равен A) 1
B)   2
C)   3
D)  4
E)   6
4. Выделите группу основных
оксидов
A)  CO2 , CuO
, SO3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, CO2 , P2O5
D)  МgO , Na2O
, СаO E) H2O , N2O3 , PbO
5. Объем кислорода (н.у.),
необходимый для получения 4 моль оксида серы (IV),   S+O2 → SO2
A)  22,4 л
B)   11,2 л
C)   8,96 л
D)  89,6 л
E)   32 л
6. Формуле KNO2 соответствует название
A)  нитрид калия
B)   нитрит калия
C)   нитрат калия
D)  нитрофоска
E)   калий
азотнокислый
7. Лакмусом можно распознать два
вещества пары
A)  NaOH(р-р) и H2SO4

B)   Pb(OH)2 и
HCl
C)   Pb(OH)2 и
NaOH
D)  H2SiO3
и  KOH
E)   все варианты
верны
8. Наиболее энергично с водой
реагирует
A)  цинк
B)   калий
C)   серебро
D)  сера
E)   медь

9. Для приготовления 200г
1%-ного раствора соли необходимо взять соль массой
A)  0,2 г
B)   0,5 г
C)   2 г D) 1 г E) 10
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О5→Н3ЭО4 может быть A) хлор (VII)
B)   калий
C)   сера (IV)
D)  фосфор (V)
E)   углерод (IV)
11. В группе щелочных металлов при движении по
группе сверху вниз их металлическая активность  A) увеличивается
B)   уменьшается
C)   не изменяется
D)  изменяется
периодически
E)   увеличивается,
а затем уменьшается
12.
    Формула    высшего     оксида    элемента,     электронная    формула     атома
    которого
1S22S22P63S23P3
A)  B2O3
B)   Al2O3

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в молекуле
Cl2O
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная E) молекулярная
14.       Формулы      кислородcодержащей
       кислоты,       нерастворимого      основания,    соли соответственно  A)
НF, KOH, H2O
B)   HCl, Fe(OH)3
, NaCl
C)   HNO3
, КOH , ZnCl2
D)  H2SО4
, Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl, NaOH, KCl
15. Литий может
взаимодействовать с обоими веществами пары
A)  водой и хлором
B)   гидроксидом
натрия и кислородом
C)   кислородом и
кальцием
D)  оксидом бария и
хлоридом меди (II) неоном
и аргоном

Тест
по предмету «Химия» для 9 класса
7-вариант
Валентность кремния равна:
I, II
II, IV
C)   IV, VI
D)  I-III
E)   V
2. Продукты реакции замещения
A)  образование двух
простых веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно только
сложное
D)  одно сложное и одно
простое E) два сложных
3. В уравнении СuSO4+Al→Al2(SO4)3 +Cu  коэффициент перед формулой
сульфата меди(II) равен
A)  5
B)   2
C)   3
D)  4
E)   1
4. Выделите группу амфотерных
оксидов
A)  CO2 , CuO
, SO3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, CO2 , P2O5
D)  ZnO, BeO, Al2O3

E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Масса оксида цинка
полученного в результате окисления 2г цинка  (Zn +O2 → ZnO) , равна
A)  2,5 г
B)   25г
C)   1,25 г
D)  1,6 г
E)   2 г
6. Формуле MgSO4 соответствует название
A)  сульфид магния
B)   сульфит магния
C)   силикат магния
D)  сульфат магния
E)   силицид магния
7. Водород не применяется
A)  топливо в двигателях
B)   получение
соляной кислоты
C)   восстановление
металлов
D)  синтез аммиака
E)   обеззараживание
воды
8. В промышленности серную
кислоту получают поглощением
A)  SO3 водой
B)   SO3 раствором серной кислоты C)
SO2 водой
D)  SO2 раствором серной кислоты
E)   H2S
водой

9. В 120 г воды растворили 25г
соли. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна A) 17,24
B) 1,724 C) 5,8
D) 36,25 E) 4,8
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО2→ЭО3 →Н2ЭО4 может быть A) хлор
B)   калий
C)   сера
D)  фосфор
E)   углерод
11. С точки зрения строения
атома номер периода обозначает
A)  количество электронов
на внешнем энергетическом уровне
B)   число протонов
C)   число нейтронов

D)  количество
энергетических уровней
E)   заряд ядра
атома
12. Формула высшего оксида
элемента, электронная формула атома которого 1S22S22P1
A) B2O3
B)   Al2O3

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в молекуле
Сu2O
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная E) молекулярная
14. Формулы кислородcодержащей
кислоты, растворимого основания, соли соответственно  A) НF, KOH, H2O

B)   HCl, Fe(OH)3
, NaCl
C)   HNO2
, LiOH , ZnCl2
D)  H2SО4
, Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl, NaOH, KCl
15. Термин галоген с
греч. означает
A)  щелочно-земельный
B)   щелочной
C)   инертный
D)  солерождающий редкоземельный для 9 класса
8-вариант
Валентность меди равна:
I, II
II, IV
C)   IV, VI
D)  I-III
E)   V
2. Продукты реакции обмена
A)  образование двух
простых веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно только
сложное
D)  одно сложное и одно
простое E) два сложных
3. В уравнении Al2O3+HCl→AlCl 3 +H2O коэффициент перед формулой
хлорида алюминия равен
A)  3
B)   2
C)   6
D)  4
E)   1
4. Выделите группу кислотных
оксидов
A)  CO2 , CuO
, SO3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  ZnO, BeO, Al2O3

E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Объем кислорода
необходимый для окисления 2г цинка  (Zn +O2 → ZnO) , равен A) 0,345 л
B)   0,7 л
C)   0,49 л
D)  0,25 л
E)   1,0 л
6. Формуле NaHCO3 соответствует название
A)  карбонат натрия
B)   карбид натрия
C)   дигидрокарбонат
натрия
D)  гидросульфит натрия
E)   гидрокарбонат
натрия
7. Водороду не соответствует
A)  топливо в двигателях
B)   самый легкий
газ
C)   малорастворим в
воде
D)  химическая формула –
Н
E)   в соединениях
одновалентен
8. Вещество, существующее в виде
трех агрегатных состояний
A)  глина
B)   кислород
C)   водород
D)  углекислый газ
E)   вода

9. Процентное содержание
фосфора в молекуле оксида фосфора (V) A) 43,6
B)   21,8
C)   1,9
D)  31
E)   56,4
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О3→
Э(ОН)3  может быть
A) алюминий
B)   калий
C)   медь
D)  фосфор
E)   цинк
11. С точки зрения строения
атома номер группы обозначает
A)  количество электронов
на внешнем энергетическом уровне
B)   число протонов
C)   число нейтронов

D)  количество
энергетических уровней
E)   заряд ядра
атома
12. Формула высшего оксида
элемента, электронная формула атома которого 1S22S22P6
3S23P4
A)  SO3
B)   Al2O3

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в молекуле
Сl2
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формулы основного оксида,
растворимого основания, соли соответственно
A)  НF, KOH, H2O

B)   Cl2O,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   MgO, LiOH ,
ZnCl2
D)  SО2,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   SiO2 ,
NaOH, KCl
15. Элементы Be, Мg, Ca, Sr, Ba
называются
A)  щелочно-земельными
B)   щелочными
C)   инертными
D)  солерождающими редкоземельными

для
9 класса
9-вариант
Название
химического элемента символ которого Ag аргон
золото

C)   америций
D)  серебро
E)   астат
2. Продукты реакции соединения
A)  образование двух
простых веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно только
сложное
D)  одно сложное и одно
простое
E)   два сложных
3. В уравнении Р2O5+H2О→Н3РО4  коэффициент перед формулой
оксида фосфора (V) равен A) 3
B)   1
C)   5
D)  4
E)   2
4. Выделите группу основных
оксидов
A)  CO2 , CuO
, SO3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  K2O, CaO,
MgO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Объем 3,5моль углекислого
газа равен
A)  154 л
B)   78,4 л
C)   6,4 л
D)  1,96 л
E)   22,4 л
6. Выберите правильно
составленную формулу вещества
A)  NaO
B)   KCO2
C)   H2NO3

D)  H2SO4

E)   ClO7
7. Кислоты бывают
A)  жидкие и твердые
B)   сильные и
слабые
C)   кислородсодержащие
и бескислородные
D)  одноосновные и
многоосновные
E)   все варианты
верны
8. К растворимым основаниям
относят
A)  Сu(OH)2 ,
Fe(OH)3 , Al(OH)3
B)   LiOH , Fe(OH)2
, NaOH C LiOH , KOH , NaOH
D     Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E      Zn(OH)2
, NaOH , CuOH

9. Процентное содержание кальция
в его гидроксиде равно
A)  45
B)   70
C)   18,5
D)  54
E)   5,4
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО→ Э(ОН)2  может быть A) алюминий
B)   калий
C)   железо
D)  фосфор
E)   литий
11. Количество протонов в ядре
атома калия равно
A)  1
B)   39
C)   19
D)  20
E)   4
12.
    Формула    высшего     оксида    элемента,     электронная    формула     атома
    которого
1S22S22P63S23P5
A)  SO3
B)   Cl2O7

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в молекуле
MgСl2
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формулы кислотного оксида,
растворимого основания, соли соответственно
A)  НF, KOH, H2O

B)   Cl2O,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   MgO, LiOH ,
ZnCl2
D)  SО2,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   SiO2 ,
NaOH, KCl
15. Элементы F, Cl, Br, I
называются
A)  щелочно-земельными
B)   щелочными
C)   инертными D)
галогенами
E) редкоземельными

для
9 класса
10-вариант
Символ химического элемента plumbum
P
Pd
C)   Po
D)  Pb
E)   Rb
2. Продукты реакции разложения
A)  образование двух
простых или сложных веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно только
сложное
D)  одно сложное и одно
простое
E)   два сложных
3. В уравнении Р+О2→Р2О5  коэффициент перед формулой
фосфора равен A) 2
B)   3
C)   4
D)  1
E)   5
4. Выделите группу амфотерных
оксидов
A)  BeO , ZnO
, AI2O3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  K2O, CaO,
MgO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5.  Объем кислорода,
требуемый для сжигания 10 м3 метана (СН4 + О2 → СО2 + Н2О) A) 2 м3
B)   5 м3
C)   22,4 м3
D)  64 м3
E)   20 м3
6. Выберите неправильно
составленную формулу вещества
A)  Na2O
B)   Na2CO3

C)   HNO3
D)  HSO4
E)   Cl2O

7. Кислоты не бывают
A)  комплексными
B)   многоосновными
C)   бескислородными

D)  кислородсодержащими
E)   одноосновными
8. К нерастворимым основаниям
относят
A)  Сu(OH)2 ,
Fe(OH)3 , Al(OH)3
B)   LiOH , Fe(OH)2
, NaOH C LiOH , KOH , NaOH
D     Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E      Zn(OH)2
, NaOH , CuOH

9. Процентное содержание натрия
в хлориде натрия равно
A)  39,3
B)   25,4 C) 6,5
D) 78,6 E) 0,45
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О→ ЭОН
может быть A) алюминий
B)   калий
C)   железо
D)  фосфор
E)   хлор
11. Количество нейтронов в ядре
атома магния равно
A)  1
B)   24
C)   12
D)  36 E) 3
12. Формула высшего оксида
элемента, электронная формула атома которого 1S22S22P63S1
A) SO3
B)   Cl2O7

C)   N2O5
D)  P2O5
E)
Na2O 13. Химическая связь в молекуле SiO2
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формулы амфотерного оксида,
растворимого основания, соли соответственно
A)  ZnO, KOH, FeCl3
B)   Cl2O,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   MgO, LiOH ,
ZnCl2
D)  SО2,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   SiO2 ,
NaOH, KCl
15. Кислотные свойства элементов
F, Cl, Br, I по группам
A)  усиливаются снизу
вверх
B)   ослабевают
сверху вниз
C)   не изменяются
D)  ослабевают снизу
вверх
E)   изменяются
незначительно

для
9 класса
11-вариант
nitrogenium соответствует
водород
B)   углерод
C)   кислород
D)  азот
E)   кремний
2. Признаки химических реакций
A)  выпадение (или
образование) осадка
B)   изменение
агрегатного состояния
C)   выделение  (или
поглощение) газа
D)  измельчение вещества
E) все варианты верны
3. В уравнении реакции натрия с
водой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна
A)  2
B)   1
C)   4
D)  3
E)   5
4. Выделите группу основных
оксидов
A)  MgS , ZnO
, AI2O3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  Na2O, MgO,
K2O E) H2O , N2O3 , PbO
5.  Объем кислорода,
требуемый для сжигания 2 м3 этана (С2Н6 + О2 → СО2
+ Н2О) A)
1 м3
B)   6 м3
C)   22,4 м3
D)  7 м3
E)   2 м3
6. Выберите правильно
составленную формулу вещества
A)  КO
B)   Na2CO2

C)   H2NO3

D)  HSO4
E)   ВаO
7. Соляная кислота не
взаимодействует с
A)  Na
B)   CuO
C)   NaOH
D)  Cu
E)   Al2O3

8. К нерастворимым основаниям
относят
A     Ca(OH)2
, Fe(OH)3 , Al(OH)3
B     LiOH
, Fe(OH)2 , NaOH
C     LiOH
, KOH , NaOH
D     Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E      Zn(OH)2
, NaOH , CuOH

9. В 60 г воды растворили 20 г
сахара. Найти процентную концентрацию раствора. A) 30 %
B)   45 %
C)   10 %
D)  25 %
E)   20 %
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Н2Э→ ЭО2
может быть
A)  алюминий
B)   магний
C)   железо
D)  фосфор
E)   сера
11. Количество нейтронов в ядре
атома марганца равно
A)  55
B)   25
C)   30
D)  7
E)   4
12. Электронная формула атома
хлора
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P6

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)
1S22S2 13. Химическая связь в
молекуле FeCl3
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формуле SO3 соответствует кислота и соль

A)  H2SO4,
Na2S
B)   H2SO4,
CuS
C)   H2SO4, K2SO4
D)  H2SO3, Na2SO3
E)   H2S,
Na2SO4
15. Лакмусом можно распознать
оба вещества пары
A)  NaOH (p-p) и H2SO4

B)   Cu(OH)2 и
HCl
C)   Cu(OH)2 и
NaOH
D)  H2SiO3
и KOH
E)   CuCl2 и
КОН

для
9 класса
12-вариант
cuprum соответствует элемент
натрий
B)   кадмий
C)   медь
D)  кобальт
E)   кремний
2. Необходимым признаком
химического явления служит
A)  только выделение
теплоты
B)   только
изменение цвета
C)   образование
нового вещества
D)  только выделение газа

E)   только
поглощение теплоты
3. В уравнении реакции кальция с
водой сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна
A)  2
B)   1
C)   4
D)  3
E)   5
4. Выделите группу кислотных
оксидов
A)  MgS , ZnO
, AI2O3
B)   CO , SO2 ,
FeO
C)   SiO2
, PbO2 , P2O5
D)  Na2O, MgO,
K2O
E)   NO2
, N2O3 , N2O5
5.  Объем кислорода,
требуемый для сжигания 2 м3 сероводорода (Н2S + О2 → SО2 + Н2О) A) 3 м3
B)   6 м3
C)   22,4 м3
D)  4 м3
E)   2 м3
6. Выберите правильно
составленную формулу вещества
A)  К2O
B)   Na2Cl

C)   H2NO3

D)  HSO4
E)   ВаO3
7. Соли соляной кислоты
называются
A)  нитриды
B)   хлораты
C)   хлориды
D)  хлороводород
E)   карбонаты
8. К амфотерным основаниям
относится группа веществ
A КOH , Fe(OH)3 , Al(OH)3 B
LiOH , Fe(OH)2 , NaOH
C     LiOH
, KOH , NaOH
D     Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E      Zn(OH)2
, Аl(OH)3 , Fe(OH)3

9. Найти процентное содержание йода в
соединении СaI2
A)  86,4
B)   43,2
C)   12,7
D)  40,0 E)
13,6
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О→ ЭОН может быть
A)  бром
B)   магний
C)   железо
D)  литий
E)   сера
11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома фосфора равно
A)  31р; 15n
B)   15p; 16n
C)   16p; 15n
D)  15p; 31n
E)
10p; 5n 12. Электронная формула атома калия
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S23P7

13. Химическая связь в молекуле
CaF2
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формуле SO2 соответствует кислота и соль

A)  H2SO4,
Na2S
B)   H2SO4,
CuS
C)   H2SO4, K2SO4
D)  H2SO3, Na2SO3
E)   H2S,
Na2SO4
15. Лакмусом можно распознать
оба вещества пары
A)  KOH (p-p) и H2SO4

B)   Fe(OH)2 и
HCl
C)   Cu(OH)2 и
NaOH
D)  H2CO3
и KOH
E)   CuCl2 и
NaОН

13-вариант
gidrargirum соответствует
элемент
свинец
B)  водород
C)  медь
D)  германий E) ртуть
2.  Свечение (горение)
электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
A)  химическому и
физическому
B)   физическому и
химическому
C)   химическому
D)  физическому E)
природному
3. В уравнении реакции
взаимодействия натрия с водой сумма коэффициентов перед формулами исходных
веществ равна
A)  2
B)   6
C)   4
D)  3
E)   5
4. Вещества, принадлежащие к
одному  классу веществ
A)  MgS , ZnСl2,
K2O
B)   CO2,
SO3, PCl3
C)   H2SiO3,
HNO2, H2CO3
D)  Na2O, MgO,
K2S
E)   NO2
, N2O3 , Na2O
5.  Объем диоксида серы,
полученный при сжигании 1,5 л сероводорода (Н2S + О2 → SО2 +
Н2О)
A)  22,4 л
B)   1 л
C)   1,5 л
D)  44,8 л
E)   3 л
6. Выберите правильно
составленную формулу вещества
A)  K2CO3

B)   Na2Cl

C)   H2NO3

D)  Ba2CO3

E)   ВаO3
7. Соли азотной кислоты
называются
A)  нитриды
B)   нитраты
C)   нитриты
D)  амины
E)   карбонаты
8. Растворы бывают:
A     насыщенные
и ненасыщенные
B     концентрированные
и разбавленные
C     пересыщенные

D)  насыщенные и
разбавленные
E)   насыщенные,
ненасыщенные и разбавленные

9. Рассчитайте массу соли воды
необходимые для приготовления 200 г 15%-ного раствора. A) 50г ; 150г
B)  20г ; 180г
C)  30г ; 170г
D)  65г ; 135г E) 25г ; 175г
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО→ Э(ОН)2 может быть A) бром
B)   магний
C)   углерод
D)  литий
E)   сера
11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома цинка равно
A)  65р; 35n
B)   35p; 35n
C)   35p; 65n
D)  15p; 31n
E)
30p; 35n 12. Электронная формула атома алюминия
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S23P1

13. Химическая связь в молекуле
Cl2O
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)
молекулярная 14. Формуле оксида P2O5 соответствует кислота и соль

A)  H3PO4,
NaCl
B)   H3PO4,
Na3PO4
C)   H3PO4,
Na2CO3 D) H3PO4,  P2O3

E) H3PO4,  NaBr
15. Щелочи реагируют с
A)  фосфорной кислотой и
оксидом кремния (IV)
B)   гидроксидом
железа (II) и серой
C)   серной кислотой
и оксидом кальция
D)  оксидом углерода (IV)
и оксидом магния
E)   все варианты
верны

14-вариант
Символ
химического элемента sulfur Sc
B)   Cs
C)   Sr
D)  S
E)   Sn
2. Валентности металлов в
соединениях ZnCl2,
Al2(SO4)3 , MgO соответственно равны

A)  II, II, III
B)   I, III, II
C)   II, III, II
D)  I, II, I
E)   II, III, I
3. В уравнении реакции
взаимодействия оксида алюминия с водой сумма коэффициентов перед формулами
исходных веществ равна
A)  2
B)   6
C)   1
D)  7
E)   5
4. Вещества, принадлежащие к
одному  классу веществ
A)  MgS , ZnСl2,
K2S
B)   CO2,
SO3, PCl3
C)   H2SiO3,
HNO2, NH3
D)  Na2O, MgO,
K2S
E)   NO2
, N2O3 , Na2O
5.  Объем газа аммиака,
полученного при сжигании 1,7 л азота с водородом равен A) 22,4 л
B)   3,4 л
C)   1,7 л
D)  2,7 л
E)   2,6
6. Названию силикат кальция
соответствует   формула
A)  K2CO3

B)   K2SiO3

C)   CaCO3
D)  CaSiO3
E)   CuCO3
7. Соли азотистой кислоты
называются
A)  нитраты
B)   нитриты
C)   нитриды
D)  амины
E)   аммиакаты
8. В лаборатории кислород не
получают из
A) жидкого воздуха B) воды
C     бертолетовой
соли
D     перманганата
калия
E      перекиси
водорода

9. Сколько грамм соли и воды необходимо
взять для приготовления 500г 20%-ного раствора
?
A)  100г ; 400г
B)   50г ; 450г
C)   250г ; 250г
D)  80г ; 420г
E)
120г ; 380г 10. Элементом Э в схеме превращений веществ
Э→ Э2О3→ Э(ОН)3 может быть A) кальций
B)   магний
C)   алюминий
D)  литий
E)   кремний
11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома натрия равно
A)  23р; 11n
B)   11p; 12n
C)   11p; 23n
D)  8p; 3n
E)   1p; 10n
12. Электронная формула атома
неона
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S1

13. Химическая связь в молекуле
хлорида кальция
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)
молекулярная 14. Формуле оксида SiO2 соответствует кислота и соль

A)  H2SiO3,
NaCl
B)   H2SiO3,
Na2SiO3
C)   H2SO4,
Na2CO3
D)  H2SiO3,
Na2S
E)   H4SiO4,
Na2SiO3
15. Хлор  взаимодействует
с
A)  натрием
B)   углеродом
C)   водой
D)  варианты А) и В)
E)   все варианты
верны

15-вариант
Латинскому
названию oxygenium соответствует элемент свинец
B)  водород
C)  кислород
D)  кремний E) осмий
2. Выберите предложение, в
котором речь идет об углероде как о простом веществе
A)  углерод входит в
состав угарного газа
B)   при
взаимодействии с кислородом образует углекислый газ
C)   входит в состав
многих минералов
D)  содержится во всех
органических веществах
E)   все варианты
верны
3. В уравнении взаимодействия
оксида цинка с азотной кислотой сумма коэффициентов перед формулами продуктов
реакции равна
A)  6
B)   2
C)   4
D)  3
E)   5
4. Элементы, образующие оксиды
типа Э2О
A)  натрий, магний,
алюминий
B)   калий, литий,
натрий
C)   рубидий, калий,
барий
D)  цинк, медь, железо
E)   алюминий,
железо, калий
5.  Объем 5моль кислорода (при
н.у.) равен
A)  22,4 л
B)   112 л
C)   2,24 л
D)  44,8 л
E)   96 л
6. Выберите не правильно
составленную формулу вещества
A)  K2CO3

B)   NаCl
C)   HNO3
D)  Ba2CO3

E)   ВаO
7. Соли NaH2РО4 соответствует название
A)  фосфат натрия
B)   гидрофосфат
натрия
C)   дигидрофосфат
натрия
D)  фторид натрия
E)   фосфид натрия
8. Для очистки воды от примесей
растворенных в ней веществ используется
A) дистилляция B) отстаивание
C фильтрование D декантация

E) адсорбция

9. Сколько грамм щелочи необходимо для
приготовления 50г  16%-ного раствора ?
A)  9 г
B)   12 г
C)   5 г D) 1 г
E) 8 г
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО2→ ЭO3
→H2ЭО4   может быть A) бром
B)   магний
C)   углерод
D)  литий
E)   сера
11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома свинца равно
A)  82р; 207n
B)   82p; 125n
C)   125p; 82n
D)  4p; 82n
E)
82p; 0n 12. Электронная формула атома фтора
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S23P1

13. Химическая связь в молекуле
ССl4
A)  ионная
B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Медь образует оксиды
A)  СuO, CuO4
B)   Cu2O,
CuO
C)   FeO, Fe2O3

D)  CuO, Cu2O3

E)   Fe
15. Только при нагревании реагирует с
водой
A)  CuO
B)   SO3
C)   H2O
D)  Au
E)   Ag

file_name: тесты по химии_(9кл).pdf

alt: A) Cu B) CuO C)

alt: A) трех атомов B) четырех атомов

alt: A) нефть 5. Вычислите, количество газа – кислорода объемом 2,24 л (н

alt: A) обмена B) окисления 11

alt: A) H 2 O B) SO 3

alt: B) гремучий газ C) вода

alt: B) Cd C) Cu E) Cs 2

alt: A) силицид магния 7. Водород не применяется

alt: A) ионная B) ковалентная полярная

alt: A) H 2 O , N 2 O 3 , PbO 5

alt: Кислоты бывают A) жидкие и твердые

alt: Химическая связь в молекуле MgСl 2

alt: Выделите группу амфотерных оксидов

alt: B) фосфор C) хлор 11

alt: B) углерод C) кислород

alt: Соляная кислота не взаимодействует с

alt: A) H 2 SO 4, K 2 SO 4 B)

alt: Выделите группу кислотных оксидов

alt: B) водород C) медь

alt: A) нитриды B) нитраты

alt: A) ковалентная неполярная

intro: В данном документе имеется 15 вариантов тестовых заданий направленные на оценивание навыков "знание и понимание", "применение". Тесты включают 15 вопросов дифференцированного типа. Тесты можно использовать, как тренажер при подготовке учащихся к олимпиадам в 8 классе, а также для учащихся, которые имеют пробелы по составленным темам и могут после определенного времени проверить знания повторно через любой другой вариант.тестовые задания в 15-ти вариантах

химия

group: Дисциплины

title: тесты по химии для 9 класса


extracted_text:
Урок контроля знаний
и умений обучающихся.
Тема: «At
the supermarket».
Время: 45 минут.
Оснащение урока:
тетрадь, раздаточный материал.
Инструкция:
1. Внимательно прочитайте текст и задания к нему.
2. Выполните по порядку все задания к тексту.
3. Свои ответы запишите в тетради.

2. Выполнение
контрольной работы – 45 минут.
At the supermarket
Adam often
goes shopping with his mother. His favorite shops are the supermarkets, because
they are big and bright and full of different things.
Adams mother
shops very carefully. She goes to different supermarkets and compares their
prices. Adam helps her.
Last time they
went shopping, Adam and his mother went to Big City Supermarket and Top Value
Supermarket. They went to Big City Supermarket first.
’List the prices
of the tinned foods, Adam,’ his mother said. ’I’ll list the prices of the fresh
foods.’
Adam walked up
and down the aisles. He wrote down all the prices. Then he found his mother
looking at the vegetables.
’How much is
the tinned milk powder?’ his mother asked him.
’Three
pounds’, Adam said, looking at his list.
‘How much is
the tinned fish?’ his mother asked.
’Two pounds,’
Adam told her.
He told her
the prices of all the tinned foods. And then they went to Top Value
Supermarket.
They compared
the prices. Some things were cheaper at Top Value than at Big City. Some things
were more expensive.
What do you
think Adam’s mother did?
1. Give
short answers to these questions.
a) Does Adam often go shopping with his mother?
b) Does Adam's mother shop carefully?
c) Does Adam help his mother?
d) Did the tinned fish cost three pounds?
e) Were some things cheaper at Top Value?
2. Answer
these questions in sentences.
a) What are Adam’s favorite shops?
b) Why does Adam like them?
c) Why does Adams mother go to different supermarkets?
d) What did Adam’s mother ask him to do?
e) How much was the tinned milk powder?
3.
Transform the direct speech into reported one.
a) ’List the prices of the tinned foods, Adam,’
his mother said. ’I’ll list the prices of the fresh foods.’
b) ’How much is the tinned milk powder?’ his mother asked
him.
c) ’Three pounds’, Adam said, looking at his list.
d) ‘How much is the tinned fish?’ his mother asked.
e) ’Two pounds,’ Adam told her.

Ответы:
1. Give
short answers to these questions.
a) Yes, he
does.
b) Yes, she
does.
c) Yes, he
does.
d) No, it
didn’t.
e) Yes, they
were.
2. Answer
these questions in sentences.
a) His favorite shops are the supermarkets.
b) He likes them because they are big and bright and full
of different things.
c) She goes to different supermarkets to compare the
prices.
d) She asked him to list the prices of the tinned food.
e) The tinned milk powder was three pounds.
3.
Transform the direct speech into reported one.
a) Adam’s mother asked him to list the prices of the tinned
foods and said that she would list the prices of the fresh foods
b) His mother asked Adam how much the tinned milk powder
was.
c) Adam answered that it was three pounds.
d) Then Adam’s mother was interesting how much the tinned
fish was.
e) Adam told her that it cost two pounds.

file_name: Контр.раб. на тем Покупки.docx

alt: Were some things cheaper at Top

title: Контрольная работа по английскому языку на тему: "Покупки"


extracted_text:
Приложение
1.

Пример
1: В таблице представлены проценты правильного
выполнения тестовых заданий учащимися 8-го класса:

Правильно выполненные задания, %

25-35

35-45

45-55

55-65

65-75

75-85

85-95

Кол-во учащихся, n

1

1

5

7

7

3

1

Пример
2.  В
таблице представлена информация о дистанциях, проезжая которые 40
автомобилей затрачивают полный бак бензина.

Расстояние, км

Частота

3

6

8

11

6

4

2

Заполните таблицу по заданному образцу:

Расстояние, км

Частота - Площадь

Длина интервала

Плотность частоты

3

40

3:40=0,075

6

40

6:40=0,15

8

11

6

4

2

Частота = длина интервала ´ плотность частоты

Столбчатая диаграмма

Гистограмма

Для
  дискретной величины
Частота
  –  высота столбца

Для
  непрерывной величины
Частота
  – площадь столбца

file_name: Интервальная таблица. Гистограмма_Приложение 1 к уроку №2.docx

alt: Приложение 1. Пример 1:

alt: Заполните таблицу по заданному образцу:


extracted_text:
Муниципальное бюджетное дошкольное учреждение
«Детский сад № 10 «Умка»

Краткосрочный проект
«ДЕНЬ «СПАСИБО»

Выполнили: педагог доп. обр.
Антипова С.В.,

педагог-психолог Волкова А.И.,

учитель-логопед Мурзина О.А.

Шадринск
2021

Содержание
1.
Паспорт проекта………………………………………………………………….3
2.
Актуальность проекта……………………………………………………………4
3.
Этапы реализации проекта………………………………………………………5

Паспорт проекта «День «спасибо»
Тип проекта: педагогический,
творческий, краткосрочный (11.01.21).
Участники: педагог доп. образования Антипова С.В.,
педагог-психолог Волкова А.И., учитель-логопед Мурзина О.А., воспитанники
компенсирующей группы №7, воспитатели: Усынина М.В., Хопта О.В.
Цель: Закрепить
правила вежливого общения детей со сверстниками и взрослыми; развивать связную
речь, вспомнить и активизировать в речи «добрые, волшебные» слова; воспитывать
вежливость в общении с людьми; развивать творческие способности детей.
Задачи:
1.
Знакомство детей с
этим праздником, его историей.
2.
Закрепление и
повторение понятия «добрые и волшебные слова», формирование умения использовать
данные понятия в разговорной речи.
3.
Организация и
проведение ситуации общения, с использованием пословиц и поговорок о добрых
словах.
4.
Организация и
проведение досуговой деятельности «Всемирный День Спасибо».
5.
Изготовление открытки «Спасибки».

Актуальность
Психологи выяснили, что слова благодарности положительно влияют на
человека, на его эмоциональное состояние и умственную деятельность. А слово «спасибо» из всех благодарных слов самое
благодарное! Его легко применять в жизни, оно очень простое и искреннее.
Конечно, если идет от души, от сердца, переполненного благодарностью. Только в
этом случае оно сыграет свою волшебную роль. Слово «спасибо» – проводник установления теплых
доброжелательных отношений.

Этапы
реализации проекта:
Подготовительный
·
Обсуждение цели и задач с детьми.
·
Создание необходимых условий для реализации проекта.
·
Разработка и накопление методических материалов по проблеме.
·
Разработка сценария для проведения досуговой деятельности
«Всемирный День Спасибо»

Основной
·
Внедрение в образовательный процесс эффективных методов и приемов.

Заключительный
·
Досуговая деятельность «Всемирный День Спасибо»
·
Изготовление открыток «Спасибки».

Предполагаемый
результат: дети чаще в своей речи употребляют вежливые слова в общении со
взрослыми и сверстниками.

Содержание

сроки

задачи

Беседа с детьми «Почему
  очень важно помнить вежливые слова?»

11 января

закрепить с детьми представление о правилах
  поведения в гостях; в общественных местах; развивать диалогическую речь,
  умение строить суждение; воспитывать доброжелательность; культуру общения.

Изготовление
  открытки – поздравления «Спасибки»

11 января

развивать творческое воображение, эстетический вкус

Чтение сказки О.В. Мирошина  «Вежливые слова».

11 января

сформировать интерес к произведению

Рассматривание сюжетных картинок на тему «Поступки, какие они?»

11 января

развивать внимание, усидчивость; учить детей
  ясно и четко выражать свою мысль, оценивать поступок, проектировать свое
  поведение в данной ситуации.

Развивающие игры «Доскажи словечко»,
«Вежливые слова».

11 января

способствовать стремлению детей использовать в
  речи «волшебные слова»

Психогимнастика «Спасем Доброту»

11 января

научить различать, называть эмоции
  удовольствия, удивления, восхищения, радости и адекватно реагировать на них;
  закрепить знание понятий «добро», «доброта», «добрый поступок»; развивать
  внимание, смелость, научить расслабляться.

Ситуативный разговор «Скажи доброе слово,
  комплимент товарищу»

11 января

упражнять детей в употреблении вежливых слов,
  используя выражение, мимику, позу.

Слушание детской песни «Волшебное слово СПАСИБО» муз.
  Ю.Степанова

11 января

Способствовать
  накоплению музыкальных впечатлений

Досуговая деятельность «Всемирный День Спасибо»

11 января

учить детей делать добрые дела, формировать
  представления о высокой ценности вежливости, хороших манер и умения
  благодарить окружающих за добрые
  поступки.

План
работы над проектом «ДЕНЬ «СПАСИБО»

Список литературы
1.
Алябьева Е.А. Психогимнастика в детском саду:
Методические материалы в помощь психологам и педагогам. — М.: ТЦ Сфера, 2003. -
88 с.
2.
Нищева Н.В. Конспекты подгрупповых логопедических занятий в
старшей группе детского сада. — СПб., ДЕТСТВО-ПРЕСС, 2013
3.
Кононова Н. Г. — Музыкально-дидактические игры для дошкольников. —
М., Просвещение, 1983
4.
https://multiurok.ru/files/proekt-den-spasibo.html
5.
https://shkolala.ru/proekty/zarubezhnyie-stranyi/vsemirnyiy-den-spasibo/
6.
https://myslide.ru/presentation/vsemirnyy-deny-spasibo-

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Проект спасибо.docx

alt: Паспорт проекта «День «спасибо»

alt: Содержание сроки задачи

alt: Список литературы 1. Алябьева

title: Творческо - познавательный проект "Всемирный День Спасибо"


extracted_text:
Фамилия имя
______________________________________________

Тест по теме: «Сумма
углов треугольника» (7 класс)
1 вариант

Закончи
     предложение:

Внешним углом треугольника называется угол ______________ ____________________________________________________________________________________________________________________

В
     треугольнике АВС , при этом другие два угла…

а) один острый, другой может быть прямым или тупым;
б) оба острые;
в) могут быть как острыми, так и прямыми или тупыми.

В
     треугольнике АВС  - тупой, при этом другие два
     угла

могут быть…
а) только острыми;                         б) острыми и
прямыми;
в) острыми и тупыми.

В
     тупоугольном треугольнике могут быть:

а) острые и прямой углы;               б) тупой и прямые
углы;
в) тупой и острые углы.

5.
В равнобедренном треугольнике могут быть:
а) тупой и острые  углы;                б) все углы острые;
в)
прямой и  острые углы.

6.
В равнобедренном треугольнике угол при вершине равен 1000.
Найдите углы при основании.
а) 800 и 800;               б) 400
и 400;               в) 400 и 800.

7.
Найдите острые углы прямоугольного треугольника, если один из них на 600
больше другого.
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Фамилия имя
______________________________________________

Тест по теме: «Сумма
углов треугольника» (7 класс)
2 вариант

Закончи
     предложение:

Внешний углом треугольника равен ______________
____________________________________________________________________________________________________________________

В
     треугольнике АВС , при этом другие два угла…

а) оба острые;
б) один острый, другой может быть прямым или тупым;
в) могут быть как острыми, так и прямыми или тупыми.

В
     треугольнике АВС  - острый, при этом другие два
     угла

могут быть…
а) только острыми;                         б) острыми и
прямыми;
в) острыми и тупыми.

В
     остроугольном треугольнике могут быть:

а) все острые углы;                          б) острые и
тупой углы;
в) прямой и острые углы.

В
     прямоугольном треугольнике могут быть:

а) тупой и прямой углы;                 б) два прямых угла;
в) два острых угла.

6.
В прямоугольном треугольнике угол равен 300. Найдите два
других угла.
а) 900 и 600;               б) 900
и 300;               в) 600 и 300.

7.
Найдите углы равнобедренного треугольника, если один из них на 900
больше другого.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

title: summa_uglov_treugolnika


extracted_text:
МИНИСТЕРСТВО
ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
СВЕРДЛОВСКОЙ
ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СВЕРДЛОВСКОЙ ОБЛАСТИ
«ПЕРВОУРАЛЬСКИЙ МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

УТВЕРЖДАЮ
Заместитель
директора
по
инновационной деятельности
____________
Ахтариева А.С.
«___»
_____________ 2023 г.

Рабочая программа учебной дисциплины

ЕН.03 Теория вероятностей и математическая статистика

для специальности среднего профессионального
образования
09.02.07
Информационные системы и программирование
Форма обучения: очная

СОГЛАСОВАНО

РАЗРАБОТЧИК

Методическим советом колледжа

Фунтова Н.В.,

Протокол №  от «»2023 г.

преподаватель ВКК

РЕКОМЕНДОВАНО

Цикловой комиссией
ОПОП информационного профиля
Протокол №  от «»2023 г.

Первоуральск, 2023

СОДЕРЖАНИЕ

1.      ОБЩАЯ
ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ.. 3
2.      СТРУКТУРА
И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ... 5
3.      УСЛОВИЯ
РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ... 8
4.      КОНТРОЛЬ
И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ... 10

1.
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1.   Область
применения рабочей программы
Рабочая
программа учебной дисциплины Теория вероятностей и математическая статистика
(далее – дисциплина) является обязательной частью основной профессиональной
образовательной программы подготовки специалистов среднего звена (далее – ППССЗ)
базовой подготовки в очной форме обучения на базе основного общего образования
с получением среднего общего образования со сроком обучения 3 года 10 месяцев
по специальности среднего профессионального образования 09.02.07 Информационные
системы и программирование.
Профиль указанной ППССЗ технологический.
Настоящая рабочая программа (далее – программа) разработана:
на основе соответствующего федерального государственного образовательного
стандарта среднего профессионального образования (далее – ФГОС СПО) по
специальности 09.02.07 Информационные системы и программирование (утв. приказом
Минобрнауки России от 09.12.2016 г. № 1547 (ред. от 17.12.2020 г.);
с учетом примерной программы специальности, регистрационный номер в
реестре 09.02.07-170511 от 11.05.2017 г.
Реализация рабочей программы по
дисциплине возможна с применением электронного обучения, дистанционных
образовательных технологий.
1.2.
Место дисциплины в структуре основной образовательной программы
В соответствии с учебным планом 2022 года набора дисциплина отнесена к
математическому и общему естественно-научному циклу, изучается в четвертом
семестре второго курса обучения.
1.3.
Цель и планируемые результаты освоения дисциплины
Таблица 1.3

Код
  ОК/ПК[1]

Умения

Знания

ОК 01, 02, 04, 05, 09, 10

–
  применять стандартные методы и модели к решению вероятностных и
  статистических задач;
–
  использовать расчетные формулы, таблицы, графики при решении
  статистических задач;
–
  применять современные пакеты прикладных программ многомерного
  статистического анализа.

–
  элементы комбинаторики;
–
  понятие случайного события, классическое определение вероятности,
  вычисление вероятностей событий с использованием элементов комбинаторики,
  геометрическую вероятность;
–
  алгебру событий, теоремы умножения и сложения вероятностей, формулу
  полной вероятности;
–
  схему и формулу Бернулли, приближенные формулы в схеме Бернулли.
  Формулу(теорему) Байеса;
–
  понятия случайной величины, дискретной случайной величины, ее
  распределение и характеристики, непрерывной случайной величины, ее
  распределение и характеристики;
–
  законы распределения непрерывных случайных величин;
–
  центральную предельную теорему, выборочный метод математической
  статистики, характеристики выборки;
–
  понятие вероятности и частоты.

В соответствии с ФГОС СПО дисциплина участвует в формировании следующих
компетенций:
ОК 01. Выбирать способы решения задач
профессиональной деятельности, применительно к различным контекстам.
ОК 02. Осуществлять поиск, анализ и интерпретацию
информации, необходимой для выполнения задач профессиональной деятельности.
ОК 04. Работать в коллективе и команде, эффективно
взаимодействовать с коллегами, руководством, клиентами.
ОК 05. Осуществлять устную и письменную коммуникацию
на государственном языке с учетом особенностей социального и культурного
контекста.
ОК 09. Использовать информационные технологии в
профессиональной деятельности.
ОК 10. Пользоваться профессиональной документацией на
государственном и иностранном языках.

2.
СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1.
Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Таблица 2.1

Сокращение

Вид
  учебной работы

Объем
  часов

ООЧ

Общий объем часов
  (сумма АР[2]+СР[3]),
  в том числе:

70

АР

аудиторная работа
  обучающегося (во взаимодействии с преподавателем, сумма ТО[4]+ПЗ[5]+ЛР[6]+КР[7]+ИП[8]+КП[9]+ПА[10]):

62

ТО

теоретическое обучение
  (урок, лекция)

26

КР

контрольные работы (в
  таблице 2.2 в одном столбце с ТО)

–

ИП

индивидуальный проект
  (в таблице 2.2 в одном столбце с ТО)

–

ПЗ

практические занятия
  (в том числе семинар)

34

ЛР

лабораторные работы

–

КП

курсовой проект (работа)

–

ПА

промежуточная
  аттестация в форме
дифференцированного
  зачета в 4 семестре

2[11]

СР

самостоятельная
  работа обучающегося (без взаимодействия с преподавателем)

4

2.2.
Тематический план и содержание учебной дисциплины
Таблица 2.2

№ п/п

Наименование разделов и тем;
  содержание учебного материала и формы организации деятельности обучающихся

Код[12]
  ПК/ОК

№ занятия

Общий объем часов

ТО

ПЗ

ЛР

АР

СР

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тема 1

Элементы комбинаторики

4

4

8

1.1

Введение в теорию вероятностей

ОК 01-02,
ОК 04-05,
ОК 09-10

1

2

1.2

Упорядоченные выборки (размещения). Перестановки.
  Неупорядоченные выборки (сочетания)

2

2

ПЗ 1

Подсчёт числа комбинаций

3-4

4

Тема 2

Основы теории вероятностей

8

6

14

2.1

Случайные события. Классическое определение вероятностей

ОК 01-02,
ОК 04-05,
ОК 09-10

5

2

2.2

Формула полной вероятности. Формула Байеса

6

2

2.3

Вычисление вероятностей сложных событий

7

2

ПЗ 2

Вычисление вероятностей с использованием формул комбинаторики.

8-9

4

2.4

Схемы Бернулли. Формула Бернулли. Вычисление вероятностей
  событий в схеме Бернулли

10

2

ПЗ 3

Вычисление вероятностей сложных событий

11

2

Тема 3

Дискретные случайные величины (ДСВ)

6

6

12

3.1

Дискретная случайная величина (далее - ДСВ). Графическое
  изображение распределения ДСВ. Функции от ДСВ.

ОК 01-02,
ОК 04-05,
ОК 09-10

12

2

ПЗ 4

Построение закона распределения и функция распределения
  ДСВ.

13

2

3.3

Математическое ожидание, дисперсия и среднеквадратическое
  отклонение ДСВ.

14

2

3.4

Понятие биномиального распределения, характеристики.
  Понятие геометрического распределения, характеристики.

15

2

ПЗ 5

Вычисление основных числовых характеристик ДСВ

16-17

4

Тема 4

Непрерывные случайные величины (далее - НСВ)

4

8

12

2

4.1

Понятие НСВ. Равномерно распределенная НСВ.

ОК 01-02,
ОК 04-05,
ОК 09-10

18

2

ПЗ 6

Вычисление числовых характеристик НСВ.

19-20

4

4.2

Геометрическое определение вероятности. Центральная предельная
  теорема.

21-22

2

ПЗ 7

Построение функции плотности и интегральной функции
  распределения.

23-24

4

СР

Решение разноуровневые (индивидуальные) задачи и задания

2

Тема 5

Математическая статистика

4

10

14

2

5.1

Задачи и методы математической статистики. Виды выборки.
  Построение эмпирической функции распределения

ОК 01-02,
ОК 04-05,
ОК 09-10

25-26

2

ПЗ 8

Вычисление числовых характеристик выборки.

27-28

4

ПЗ 9

Вычисление числовых характеристик выборки.

29-30

4

5.3

Числовые характеристики вариационного ряда

31

2

ПЗ 10

Точечные и интервальные оценки

32

2

СР

Решение разноуровневые (индивидуальные) задачи и задания

2

ПА

Промежуточная аттестация в форме дифференцированного зачета

31

2

2

Общий объем часов:

70

26

36

62

4

3.
УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1.
Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Кабинет: Математики.
Оборудование:
¾
многофункциональный комплекс преподавателя;
¾
наглядные пособия (комплекты учебных таблиц, плакатов, портретов выдающихся
ученых-математиков и др.);
¾
информационно-коммуникационные средства;
¾
чертежные инструменты, модели фигур;
¾
модели пространственных тел и конструкторы геометрических фигур;
¾
измерительные инструменты;
¾
экранно-звуковые пособия;
¾
комплект технической документации, в том числе паспорта на
средства обучения, инструкции по их использованию и технике безопасности;
¾
библиотечный фонд;
¾
проектор;
¾
рабочее место преподавателя;
¾
точка доступа в интернет;
¾
посадочные места по количеству обучающихся.
Технические средства обучения:
¾
компьютер с программным обеспечением;
¾
интерактивная доска;
¾
документ-камера.
Для реализации предмета с применением электронного
обучения и дистанционных образовательных технологий:
¾
персональный компьютер или мобильное устройство связи;
¾
доступ к сети Интернет;
¾
наличие электронной почты у преподавателей и студентов;
¾
программное обеспечение для проведения видеоконференций.

3.2.
Информационное обеспечение реализации программы
Для реализации программы используются следующие электронные ресурсы.
Основные источники
3.2.1. Электронные источники (электронные ресурсы)
1. Кацман Ю.Я. Теория вероятностей и математическая статистика: Учебное
пособие для СПО. Саратов: Профобразование, 2019.— 130 c. ISBN
978-5-4488-0031-3.
2. Катальников В.В. Теория вероятностей и математическая статистика:
учеб. пособие для СПО. Саратов, Екатеринбург: Профобразование, Уральский
федеральный университет, 2019.— 70 c. ISBN 978-5-4488-0440-3.
3. Щербакова Ю.В. Теория вероятностей и математическая статистика: учеб.
пособие для СПО. Саратов: Научная книга, 2019.— 159 c. ISBN 978-5-9758-1898-0.
4. Большакова Л.В. Теория вероятностей: учеб. пособие для СПО. Саратов:
Профобразование, 2019.— 196 c. ISBN 978-5-4488-0523-3.
5. Коробейникова И.Ю. Математика. Теория вероятностей: учеб. пособие для
СПО. Саратов: Профобразование, 2019.— 154 c. ISBN 978-5-4488-0344-4.
3.2.2. Дополнительные источники
1.
Григорьев С.Г. Математика: учебник для студ. сред. проф. учреждений. –
М.: Издательский Центр «Академия», 2017. – 368 с. ISBN 978-5-4468-7491-0.
2.
Спирина М.С., Спирин П.А. Теория вероятностей и математическая
статистика. Сборник задач 2016 ОИЦ «Академия».
3.
Григорьев В.П., Дубинский Ю.А. Элементы высшей математики. – М.:
Издательский центр «Академия», 2008.
4.
Григорьев В.П., Сабурова Т.Н. Сборник задач по высшей математике. – М.:
Издательский центр «Академия», 2018. ISBN  978-5-4468-7412-5.
5.
Богомолов Н.В. Практические занятия по математики. – М.: Издательский
центр «Высшая школа», 2016.
6.
Дадаян А.А. Сборник задач по математике. – М.: Издательский центр
«ФОРУМ: ИНФРА», 2015. ISBN 978-5-91134-803-8.
7.
Григорьев В.П. Математика: учебник для студ. сред. проф. учреждений. – М.:
Издательский Центр «Академия», 2019. – 416 с. ISBN 978-5-4468-7491-0.
Интернет-ресурсы:
1.
Электронно-библиотечная система IPRbooks [Электронный ресурс]: режим
доступа www.iprbookshop.ru, свободный.
2.
Конев В.В. Линейная алгебра: электронный учебник. Форма доступа: http://portal.tpu.ru:7777/SHARED/k/KONVAL/Sites/Russian_sites/index1.htm,
свободный.
3.
Конев В.В. Пределы последовательностей и функций: электронный учебник.
Форма доступа: http://portal.tpu.ru:7777/SHARED/k/KONVAL/Sites/Russian_sites/01.htm,
свободный.
4.
Российская государственная библиотека. Форма доступа: http://www.rsl.ru,
свободный.
5.
Теория вероятностей, математическая статистика и их приложения:
электронные книги, статьи. Форма доступа: http://www.teorver.ru/, свободный.
6.
Электронно-библиотечная система Prof образование
[Электронный ресурс]: режим доступа https://profspo.ru

4.
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Результаты
   обучения

Критерии оценки

Методы оценки

Знания

Отлично» - теоретическое
  содержание курса освоено полностью, без пробелов, умения сформированы, все предусмотренные
  программой учебные задания выполнены, качество их выполнения оценено высоко.
«Хорошо» - теоретическое
  содержание курса освоено полностью, без пробелов, некоторые умения
  сформированы недостаточно, все предусмотренные программой учебные задания
  выполнены, некоторые виды заданий выполнены с ошибками.
«Удовлетворительно»
  - теоретическое содержание курса освоено частично, но пробелы не носят
  существенного характера, необходимые умения работы с освоенным материалом в
  основном сформированы, большинство предусмотренных программой обучения
  учебных заданий выполнено, некоторые из выполненных заданий содержат ошибки.
«Неудовлетворительно»
  - теоретическое содержание курса не освоено, необходимые умения не
  сформированы, выполненные учебные задания содержат грубые ошибки.

–
  Оценка выполнения практической работы
–
  Устный опрос
–
  Решение разноуровневые (индивидуальные) задачи и задания
–
  Дифференцированный зачет
–
  Оценка выполнения самостоятельных работ
–
  Оценка выполнения домашнего задания

Элементы комбинаторики;

понятие случайного события, классическое определение
  вероятности, вычисление вероятностей событий с использованием элементов
  комбинаторики, геометрическую вероятность;

алгебру событий, теоремы умножения и сложения вероятностей,
  формулу полной вероятности;

схему и формулу Бернулли, приближенные формулы в схеме Бернулли.
  Формулу(теорему) Байеса;

понятия случайной величины, дискретной случайной величины,
  ее распределение и характеристики, непрерывной случайной величины, ее
  распределение и характеристики;

законы распределения непрерывных случайных величин;

центральную предельную теорему, выборочный метод
  математической статистики, характеристики выборки;

понятие вероятности и частоты.

Умения

–  Оценка
  выполнения практической работы
–  Дифференцированный
  зачет
–  Решение
  разноуровневые (индивидуальные) задачи и задания
–
  Оценка выполнения самостоятельных работ
–  Оценка выполнения домашнего
  задания

Применять стандартные методы и модели к решению
  вероятностных и статистических задач;

использовать расчетные формулы, таблицы, графики при
  решении статистических задач;

применять современные пакеты
  прикладных программ многомерного статистического анализа;

Скачано с www.znanio.ru

[1]
ОК – общая компетенция. ПК – профессиональная компетенция.

[2]
АР – аудиторная работа во взаимодействии с преподавателем (сумма ТО, ПЗ и ЛР).

[3]
СР – самостоятельная работа обучающегося (без взаимодействия с преподавателем).

[4]
ТО – теоретическое обучение (урок, лекция, контрольная работа, индивидуальный
проект, курсовой проект (работа)).

[5]
ПЗ – практическое занятие (в т.ч. семинар).

[6]
ЛР – лабораторная работа.

[7]
КР – контрольные работы. В таблице 2.2 часы контрольных работ указываются в
столбце теоретического обучения (ТО).

[8]
ИП – индивидуальный проект.

[9]
КП – курсовой проект (работа).

[10]
ПА – промежуточная аттестация.

[11]
Объем часов на промежуточную аттестацию выделен из объема часов практических
занятий.

[12]
Коды компетенций, формированию которых способствует элемент программы

file_name: РП_ЕН.03_Теория вероятн. и ... _09.02.07_Фунтова_2022.docx

alt: МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ

alt: СОДЕРЖАНИЕ 1. ОБЩАЯ

alt: ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ПРОГРАММЫ

alt: ОК 01, 02, 04, 05, 09, 10 – применять стандартные методы и модели к решению вероятностных и статистических задач; – использовать расчетные формулы, таблицы, графики…

alt: СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ

alt: Геометрическое определение вероятности

alt: УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ

alt: Коробейникова И.Ю. Математика.

alt: КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ

alt: Оценка выполнения домашнего задания


extracted_text:
Шрифт и форматирование символов
Задание 1.
Ведите текст. Отформатируйте
каждое четверостишие стихотворения И. Бунина в соответствии с заданным
образцом.
Бушует полая вода,
Шумит и глухо, и протяжно.
Грачей пролетные стада
Кричат и весело, и важно.
(Arial, 10)
Дымятся черные бугры,
И утром в воздухе нагретом
Густые белые пары
Напоены теплом и светом.
(Arial Black,14)
А в полдень лужи под окном
Так разливаются и блещут,
Что ярким солнечным пятном
По залу зайчики трепещут.
(Calibri, 12)
Задание 2.
Введите текст на новой
странице созданного документа и отформатируйте его в соответствии с образцом:
Зачеркнутый текст. Двойное
зачеркивание. Контурный текст. Утопленный текст. Приподнятый текст. Текст с тенью.
Sin2α+cos2α=1.
(a-b)(a+b)=a2-b2.
H2O
C2H5OH

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Шрифт и форматирование символов.docx

alt: Шрифт и форматирование символов

alt: H 2 O C 2 H 5 OH

title: Шрифт и форматирование символов.docx


extracted_text:
Открытое внеклассное мероприятие
«День защитника Отечества»
Цель:
Создать
атмосферу праздника в игре-соревновании.
Воспитание учащихся в духе
патриотизма и любви к Родине.

Задачи:
·
Развитие памяти, внимания, организованности, самостоятельности,
умений согласовывать интересы в процессе преодоления определенных,
соответствующих возрастным особенностям, трудностей.
·
Формирование коллектива, исключение разобщенности парней и
девушек.
Подготовка к
классному часу:

Приготовление благодарностей за участие.
Оформление кабинета, приготовление атрибутов к
     игре.
Девушки готовят поздравления парням.

Ход
мероприятия

1 ведущий.
Здравствуйте! Мы рады приветствовать Вас на нашем
мероприятии, посвященном Дню защитника Отечества!
Февральский ветер ворошил страницы,
в календаре порядок наводя
Потом он вдруг решил остановиться
на дате 23 февраля,
Давным–давно был праздник установлен…
Что говорить, традиция сильна
Мальчишек поздравляем снова - мы им желаем мира и добра.

2 ведущий. История появления этого праздника своими
корнями уходит в далёкое прошлое. Впервые он проявился в 1918 году как день
рождения Красной Армии и олицетворял собой победу под Нарвой и Псковом над
германскими завоевателями. С тех пор каждый год 23 февраля отмечался как День
Красной Армии. С 1946 году он стал называться День Советской Армии и
Военно-Морского флота. В новой России день воинской славы сохранился, но уже
под новым названием – День Защитника Отечества.
1 ведущий. Поздравляем всех мужчин, защитников Родины с
праздником 23 февраля. Это дань нашего уважения всем поколениям российских
воинов, от древних времён до сегодняшнего дня, мужественно защищавших родную
землю от захватчиков. В этот самый “мужской” день представители мужского пола,
от мальчишек до пожилых мужчин, принимают поздравления и подарки, а
военнослужащие заслуживают самых искренних поздравлений – ведь у них очень
важная и почётная профессия – защищать Родину.

Поздравительные стихи от
девушек группы ПК-21

1 ведущий.Мы Вас еще
раз поздравляем!  И праздник дружно продолжаем,
На сцену всех мы приглашаем.
Без промедленья показать всю молодецкую отвагу,
Хоть и не носят нынче шпагу.
 2 ведущий. Вы будьте всех смелее, сильней
Умней, прекрасней и дружней!
Вам каждый здесь побед желает!
Вас мёдом можно не кормить,
Лишь дать им удаль проявить!

(участвуют парни групп ПК – 11 и ПК - 21)

1 ведущий.  А для того, что бы наши
соревнования проходили честно, у нас есть жюри и сейчас мы его представим вам.

Представление членов
жюри.
Председатель, он же
главнокомандующий ___________________________
Генерал
________________________________________________________
Армейский
писарь-секретарь ______________________________________
2 ведущий. Итак, для того, чтобы немного разогреться,
мы проведем викторину.
1 ведущий. Принимайте
активное участие, смелее отвечайте на поставленные вопросы.
1. Геракл совершил их 12. (Подвиги)
2. Любит Родину. (Патриот.)
3. Песня, которую слушают стоя. (Гимн.)
4.Самолётная лестница. (Трап.)
5. Торжественное движение войск и военных. (Парад.)
6.  Военная должность Д.А. Медведева. (Главнокомандующий)
7.В неё призывают и от неё косят. (Армия.)
8. Аспирант в погонах. (Кадет.)
9. Утренняя команда. (Подъём.)
10.Головной убор настоящего генерала. (Папаха.)
11. На плечах военного. (Погоны.)
12. Три взвода. (Рота.)
15. Дверь танка. (Люк.)
16. Главный на корабле. (Капитан.)
17. Морской повар. (Кок.)
18. Гараж для самолёта. (Ангар.)
19. Кто добывает сведения о противнике, о его
расположении, численности, вооружении? (разведчики)
20. Как называется праздничный проход всех
групп и родов войск по Красной площади? (парад)
Конкурс № 1 «Лопни шарик»:
1 ведущий. Сперва
вы силу покажите
И, если можно, удивите.
Обычный шарик нужно лопнуть,
Но только ведь не просто хлопнуть,
А между ног его зажмите
И с шариком борьбу начните!
Проводится конкурс Воздушный шарик надо зажать между ногами
(можно между коленями), и таким образом его необходимо лопнуть – без помощи
рук. Это довольно сложное задание, которое кажется простым только на первый
взгляд.
Конкурс № 2 «Военная авиация»:
2 ведущий:
Для этого конкурса необходимо сделать из бумаги самолетик и
запустить его. Оценивается скорость изготовления самолетика и дальность полета.

Конкурс № 3 «Газовая атака»
1 ведущий:Конкурс
заключается в том, что бы каждый участник на счет 1,2,3 одел противогаз кто
быстрей и по инструкции

2 ведущий:
 Ну а пока наше жюри подводит итоги, мы поиграем с нашими
зрителями. Для этого мы свами проведем конкур театр – экспромт «Шпион в
лесу»

Действующие лица: Солдат, ворона, лес, автомат, пес, шпион.

     Шумел лес. Иногда тишину нарушал
одиночный крик вороны. Сквозь деревья, путаясь в ветвях,  твердой походкой
подбирался через дебри стойкий, но уже слегка уставший со своим верным псом
солдат, иногда поскулившим от холода и сырости. В руках солдата был автомат,
который очень крепко прижимал к груди, боясь уронить. Неподалеку в кустах
прятался коварный шпион, он внимательно смотрел по сторонам и ждал появления
солдата. Шумел лес, неожиданно громко и устрашающая каркнула ворона. Солдат
немного испугался, споткнулся освоего верного пса и повалился в кусты, в
которых сидел шпион. Ворона напугано начала летать над псом и неудержимо
каркать. Шпион резво вскочил и приготовился к бою. Верный пес подбежал к
хозяину, ухватился зубами за ворот рубашки и начал поднимать его. Шатаясь,
растерянный солдат поднялся на ноги, в благодарность погладил пса по голове, за
ушами, поднял свой автомат и нажал на курок. Тишина, только неудержимо каркала
ворона, шумел лес, покачивались деревья. Шпион подходит все ближе и ближе,
сурово сопя и подергивая  бровями. Тогда солдат ударил по прикладу и выпустил
серию выстрелов в небо. «Тра-та-та-та-та» раздалось по лесу. Ворона каркнула и
повалилась на землю, пес, дрожа, спрятался у ног солдата, то повизгивая, то
злобно рыча. Шпион от неожиданности лег на землю, обхватив голову руками.
Завывающе шумел лес. С опущенной головой и связанными руками впереди шел шпион.
Позади шел довольный солдат, с суровым устрашающим лицом. В руках у него был
его автомат, который он все так же прижимал крепко к груди. Сбоку бежал верный
пес, виляя хвостом. В зубах он крепко держал убитую ворону и радостно
повизгивал. Занавес.
Подведение итогов,
награждение.

1 ведущий.
Не страшен кризис, нам, конечно,
Поздравим рыцарей неспешно,
Они – опора нам, защита,
И от злодея, от бандита
Нас защитят всегда мужчины,
И говорят о том былины,
Как молодцы стеной вставали,
Как свои семьи защищали…

2 ведущий.
Так пожелаем вам, мальчишки
(Хоть ждёт ещё учёба, книжки),
Чтоб вы вели себя достойно,
Гоните дерзостей разбойных,
Своих девчонок защищайте,
И родину вы не бросайте.
На вас – с надеждой уповаем,
Всего чудесного желаем!

Всем желаем счастья, мира, удачи в жизни!
Успехов вам.

file_name: 23 февраля.docx

title: Внеклассно мероприятие "День Защитника Отечества"


extracted_text:
Урок физики в 8-м классе по теме:
"Виды теплообмена"
“Мыслящий
ум не чувствует себя
счастливым, пока ему не
удастся
связать воедино разрозненные
факты, им наблюдаемые”. (Д. Хевеши)
Урок
разработан на основе технологии развития критического мышления.
Приемы: “карманное письмо”,
групповой прогноз, “Бортовой журнал”, “Зигзаг II”
Ведущая
дидактическая цель:
изучение нового материала.
Задачи
урока:
Образовательные:
формирование
понятий о теплообмене, о значении теплообмена в природе и технике, формирование
умений по проведению и объяснению результатов физических опытов.
Развивающие: Развивать умение ясно
выражать свои мысли, формулировать гипотезу.
Воспитательные: Умение анализировать
свою деятельность и деятельность своих товарищей, формирование способностей в
принятии совместного решения.
Оборудование: штатив, медная
проволока, спиртовка, маленькие гвоздики, стакан, чайная ложка, вода, холодная
и горячая, колба, кристаллики марганцовки.
Ход урока
На уроке
реализуется схема вызов – осмысление – рефлексия.
I.
Организационный момент: Для концентрации внимания проводится разминка “Карманное
письмо”. Учащимся предлагается описать ту вещь, которая оказалась у него в
кармане пиджака, портфеля. Пояснить, почему она там оказалась. Эта разминка
способствует концентрации внимания учащихся.
II. Стадия
вызова.
Работа в группах по 7-8 человек. Группы получают карточку (карточка №1).
Учитель:
Обсудите в группе ответы на указанные вопросы. Подготовьте общий ответ.
Карточка №1

1.
  Что происходит при контакте тел с разной температурой?
2. Сколько
  существует способов изменения внутренней энергии?
3. Докажите
  на опыте, что оба способа дают один и тот же результат.
4. На
  штативе закреплена медная проволока, на которой с помощью воска прикреплены
  гвоздики. Свободный конец проволоки нагревают с помощью спиртовки. Что будет
  происходить? К какому способу изменения внутренней энергии вы отнесёте данный
  опыт.
5. В стакан
  с горячей водой поместили чайную ложку. Опишите изменения, которые будут
  наблюдаться через 30 секунд. Измениться ли внутренняя энергия?
6. В колбу с
  водой опустили кристаллики марганцовки. Колбу нагревают с помощью спиртовки.
  Сделайте предположение, что вы увидите по мере нагревания колбы. К какому
  виду изменения внутренней энергии вы отнесёте данный опыт.
7. Сидя у
  костра, вы ощущайте тепло. По какому способу происходит изменение внутренней
  энергии.
8.
  Анализируя ответы на вопросы №4, №5, №6 сформулируйте тему урока.

Заслушивание
выдвинутых гипотез, формулировка темы занятия. Заполнение столбца №1 “Бортового
журнала”. (таблица №1):
Таблица №1

1.
  Предполагал

2.
  Установил экспериментально

3.
  Узнал из учебника

III.
Стадия осмысления.
Экспериментальная
работа.
Учитель предлагает учащимся сверить свои идеи с результатом опыта. Для
подтверждения выдвинутых гипотез необходимо провести физический эксперимент и
подтвердить свои идеи по вопросам №4; №5, №6. Презентация проведенных опытов:
группа №1 выполняет опыт из вопроса №4, группа №2 выполняет опыт из вопроса №6,
группа №3 выполняет опыт из вопроса №5. По окончанию работы заполняется столбец
№2 “Бортового журнала”
Работа с
учебником. Каждой
группе выдается две карточки (с заданиями карточка №2 и карточка – подсказка -
Рисунок №3). Учащиеся работают по единому тексту. Каждый ученик ищет ответ на
поставленные вопросы, записывает в тетрадь ответы и докладывает результаты
своей работы эксперту группы. Заполняется столбец №3 “Бортового журнала”. Один из
группы оформляет бортовой журнал на ватмане.
Карточка №2

1.
  Прочитать текст целиком уловить смысл, не вдаваясь в подробности.
2. В тексте
  найти описание своего опыта или аналогичного.
3. Из
  карточек на вашем столе выбрать ту, которая подходит к вашему опыту и
  провести доказательство того, что в ней написано.
4. Используя
  данную карточку, подготовить выступление по данному вопросу.
5.
  Расскажите о своих выводах членам родной группы.
6.
  Подготовьте выступление от группы.

Рис 1. Карточка №3

Презентация
ответов. Эксперты
каждой группы докладывают результат работы каждого ученика, либо общий вариант
ответа. Каждая группа представляет свой “Бортовой журнал”.
IV.
Рефлексия. Учащимся
предлагается ответить на вопросы:

Какой
     вид теплообмена может существовать через вакуум?
В
     каком чайнике светлом или темном вода дольше не остынет? Почему?
Почему
     жидкости и газы нагреваются снизу?
Основной
     вид теплообмена?
Какой
     теплообмен менее понятен?
Как
     вы оцениваете свою работу на уроке?

Ответы на
вопросы учащиеся выполняют на листочках.
V.
Домашнее задание.
1. Выполните
экспериментальное задание на странице 90 учебника “Физика-8” автор Громов С. В.
, изучив соответствующую литературу по данной теме.
2. Составить
презентацию в программе Power Point “Примеры теплообмена в природе и технике”.

file_name: Виды теплообмена 8 класс.doc


extracted_text:
Консультация для родителей «Воспитываем, играя “Как научить
ребёнка собирать игрушки”»
    Очень часто
родители задают вопросы как приучить ребенка убирать  игрушки, вещи…
Однажды одна мамочка очень капризного малыша, задала очень интересный вопрос:
 «У меня ребёнок всё
время ставит мне условия, когда я прошу его собрать свои игрушки. Со старшим
таких проблем не было. Вот пример: А ты сначала мне включи мультфильм, тогда я
буду убирать!!! Все просьбы и уговоры не помогают. В итоге слёзы, истерики...И я
сама убираю всё за него. Так быстрее и лучше всем. Как мне быть в такой
ситуации?».

С течением времени наши
маленькие детки подрастают и у нас к ним, конечно же, вырабатываются какие-то
требования. Нам хочется, чтобы малыш всегда наводил порядок после устроенного
погрома в своей детской комнате или в гостиной. Но, редко кто из взрослых
задумывается о  том, чтобы малыш  убирал после игры все свои
разбросанные игрушки, его этому надо научить. И в роли учителя, конечно же, в
первую очередь выступают родители.  Ведь научиться беречь свои вещи, это
 тоже сложно для малыша, впрочем, как и убирать за собой беспорядок.
Детям часто тяжело
объяснить, почему так важно беречь игрушки, книжки, одежду... Иногда это даже
становится проблемой - не для ребенка, конечно, а, в основном, для родителей.
Почему? Да потому, что не всегда и не каждый родитель знает как найти
правильный поход к малышу, показать и доказать ему, что: НЕЛЬЗЯ специально ломать
игрушки и НЕЛЬЗЯ каждый раз оставлять
игрушки разбросанными по всему дому.
Понятно, что дай волю
родителям, и список этих «нельзя» будет бесконечным. Каждый малыш должен
хоть раз в жизни попробовать порвать книгу и еще какие-то вещи, поломать не
одну игрушку, и сделать 100 раз в доме приличный «бардак»... Но в жизни мамы и
ребенка рано или поздно настанет момент, когда все же маме захочется подчинить
малыша правилам, по которым живет вся семья, и это естественно и правильно.
Вот  несколько
советов. Надеюсь, они помогут вам решить эту  проблему, и ваш малыш
обязательно  научиться беречь и убирать свои игрушки, а  главное
перестанет ставить вам свои условия.
СОВЕТ №1. «Игра»
Важно
начинать обучение ребенка элементарной дисциплине постепенно, не нагружая его
сразу строгими правилами и запретами. Учитесь, играя  - «Кто больше
соберет игрушек в ящик?», или «Кто первый соберет игрушки с
выделенного ему участка?», «Как наполнить коробку кубиками?». Но одно условие,
давайте карапузу выиграть. Обязательно придумайте вознаграждение победителю:
серия любимого мультфильма, чтение интересной книги, лакомство, ванна с пеной и
игрушками, или что-то другое, что любит ваш малыш.
СОВЕТ №2. «Собственный пример»: «Папа чинил кран в
ванной и убрал все инструменты», «Семья ужинала вместе и вместе все убрали со
стола посуду», «Братик учил уроки и убрал все на свои места»... Примеров из
жизни множество, возможно, они вам помогут, ведь дети так хотят подражать
взрослым и быть самостоятельными. Ребенку нужно время от времени, под
настроение объяснять и показывать, как важно быть аккуратным и убирать свои вещи
на место. Ведь разбросанная по всему дому еда, посуда, одежда, инструменты и
игрушки превратят жилище в некрасивый и неуютный дом, где никто не захочет
жить.
СОВЕТ №3. «Чтение
художественной литературы» Можете прочесть сказки Корнея
Чуковского «Федорино Горе» или «Мойдодыр». Можно найти более удачные близкие
именно вашему малышу стихи или сказки.
СОВЕТ №4.  Выберите в детском
магазине вместе с малышом красивый мешок для игрушек или ящик, такой чтобы
нравился ребенку и ему хотелось его наполнять. Также вместе продумайте место, в
котором будут стоять эти игрушки. Возможность самостоятельно выбирать может
пробудить в ребенке желание действовать по правилам  взрослых.
СОВЕТ №5.
  «Пропажа» Если выше изложенные советы плохо
действуют или ребенок напрочь отказывается убирать самостоятельно
разбросанные игрушки и продолжает ставить вам  условия, есть один
очень чудодейственный способ: «Игрушки обиделись и ушли к другому малышу».
Ребенок отказался собрать после себя разбросанные
игрушки, мама все оставляет на своих местах, кладет малыша спать, а потом
начинается ВОЛШЕБСТВО. Быстренько собираем игрушки и хорошенько их прячем,
так что бы ребенок их не нашел. Ваш малыш просыпается , а  вокруг
пусто…Через некоторое время начинает искать свои любимые игрушки. На вопрос:
«Где они?» - вы спокойно отвечаете, что обиделись, наверное, и ушли к другому
малышу.
- Малыш начинает искать, плакать, нервничать и т. д. Здесь важно
выдержать момент. Ребенок должен осознать свою ошибку и то, в чем именно
он был неправ, почему игрушки убежали и захотеть все исправить.
- НЕЛЬЗЯ отдавать малышу
игрушки сразу при первых слезах. Обговорите с ним ещё раз, что случилось
вчера и почему  утром игрушек не стало. Разъясните малышу, что так
поступать нельзя. Пусть он какое-то время побудет без любимых игрушек. Поймёт
 как ему  скучно без них.
- После этого, как-то
отвлеките малыша и верните игрушки на место. Детскому счастью не будет
придела и далее малыш будет гораздо более бережно относиться к своим игрушкам.
- Вероятно, что через некоторое время ребенок может забыть
о том, как от него сбежали игрушки - это сигнал к тому, что урок стоит
повторить еще раз.
Надеюсь, эти советы помогут
вам дать грамотную консультацию и ответить на все интересующие вопросы
родителей по данной теме.

file_name: консультация для родителей.docx


extracted_text:
Раздел долгосрочного
  плана:
8.3.А Многообразие, структура и функции живых
  организмов.
Подраздел: Выделение

Школа:

Дата:

ФИО учителя

Класс:  8

Участвовали:

Отсутствовали:

Тема урока «Значение кожи, строение и функция. Регуляция потоотделения.

Учебные цели для достижения на этом уроке   (ссылка на учебную
  программу)

8.1.5.3.  Описывают структуру кожи и роль в процессе выделения.

Цель урока

Знают особенности строения и  значение
  кожи.
Умеют описывать структуру кожи, функции кожи и роль в процессе
  выделения.
Развивают практические умения при работе с источниками.

Критерий оценивания

Все учащиеся: умеют описать
  особенности строения и функции кожи.
Большинство учащихся: раскрывают связь
  строения кожи с выполняемыми функциями.
Некоторые учащиеся: умеют выявлять
  различия  по применению знаний на практике.

Уровни навыков мышления

Развивать у учащихся словесно-логическое мышление, способности
  анализировать, обобщать, делать выводы.

Языковые цели

Развитие  словарного запаса слов и развитие устной речи:
  эпидермис, дерма, жировая клетчатка, терморегуляция, меланин, волосяная
  сумка, потовые железы, роговой слой, защита, рецепторы, поры, охрана

Привитие ценностей

На основе ценности общенациональной идеи «Мәңгілік Ел»
  - светское общество и высокая духовность.
 «Положить начало требованиям к применению
  гигиенических знаний в жизненной практике учащихся. Развивать
  интеллектуальные способности, навыки самообразования.

Межпредметная связь

Физика, химия, география.

Предшествующие знания

Классификация тканей (из курса 7 класса).
Системы органов, участвующих в выделении (из курса 8 класса).

Ход урока

Запланированные этапы
  урока

Виды запланированных
  упражнений на уроке

Ресурсы

Начало урока

Середина урока

1.    Эмоциональный
  настрой к уроку на основе приема «Комплимент». Учащиеся встают напротив
  друг друга и говорят друг другу комплименты.
2.Проверка домашнего задания: определите, что расположено под
  цифрам 1,2,3,4,5,8,9
Для инклюзивников слова уже даны
Слова: мозговой слой, пирамидка, корковый слой,
  почечная лоханка, артерия, вена,мочеточник

Оценивание: взаимооценивание в парах

3. Игра «горячий стул»: фильтрация,
  реабсорбция, почка, нефрон, первичная моча.

4.Мозговой штурм. «Догадайся!».
– Этот орган является показателем здоровья и состояния
  внутренних органов.
– Этот орган в подростковом возрасте важно содержать в чистоте.
– Это самый тяжёлый орган человеческого тела.
– Этот орган не только от тепла, но и от стыда – краснеет, от
  испуга – потеет, а от страха – бледнеет.
–Вы уже догадались, о каком органе идёт речь? (О коже).

Определяют тему и цели урока

Объяснение учителям: Кожа -  это один из органов человека, выполняющих
  защитную роль и ряд биологических функций. Кожей покрыто все тело человека.
Кожа состоит из трех
  основных слоев:
эпидермис (epidermis)
дерма (corium)
гиподерма (subcutis) или подкожная жировая клетчатка

(И) Ответить на вопросы: после просмотра видеоматериала

Эксперимент: У вас на столах
  лежат лупы, возьмите их в руки и рассмотрите тыльную сторону ладони, что вы
  увидели?
Ученики отвечают (полосочки, треугольники, отверстия – поры и
  т.д.)
У.: вы увидели наружный слой кожи. Назовите его.
Дети отвечают – эпидермис.
У.: Верно, это эпидермис. Он образован многослойным эпителием.
  Внутри эпидермиса клетки активно делятся и откладываются наружу, а клетки
  наружных слоем стареют и слущиваются (отшелушиваются). На их место постоянно
  приходят новые. В клетках внутреннего слоя эпидермиса содержится пигмент
  меланин, он придает цвет коже и защищает от УФ-лучей. Под действие солнечного
  света меланин вырабатывается активнее, и кожа приобретает загар.
У.: А теперь потрогайте поверхность стола тыльной стороной
  ладони, потом внутренней стороной, кончиками пальцев. Отличаются полученные
  ощущения? Как легче и быстрее определить структуру предмета и др. признаки?
Дети отвечают – во втором и третьем случае.
У.: Действительно это так. На кончиках пальцев в среднем слое
  кожи – дерме сосредоточено огромное количество рецепторов, с их помощью мы
  можем многое узнать о предмете, но не все. Возьмите ватные палочки и макните
  их в стакан с водой, а теперь помажьте водой тыльную сторону ладони,
  внутреннюю, подушечки. Опишите свои ощущения.
Учащиеся описывают: мокро, прохладно, палочка шершавая, давление
  и т.д.
У.: А можете ли вы определить, что растворено в воде? Не можете.
  (можно лизнуть палочку) Это значит, что в коже нет рецепторов распознающих
  химический состав.

Демонстрационный опыт.
Учитель в паре с учеником: один
  из учеников закрывает глаза, учитель дает ему в руки любой предмет и просит
  угадать, что находится у него в руках, описать данный предмет.
-Какой орган чувств помог Вам, не глядя определить предмет?
 Орган осязания – кожа,  а функция – осязательная.
Работа  в паре: (заполнение таблицы «Функции кожи») (используя
  текст  учебника)

Функция кожи

характеристика

Оценивание: взаимооценивание

Интересные факты: учащиеся читают факты
1.Если растянуть кожу среднего человека, то она займет площадь в 2
  квадратных метра
2.Самая тонкая
  кожа у вас на веках – около 0,2 мм
3. Самая
  толстая кожа у вас на стопах – около 1.4 мм
4.  Больше 50
  процентов пыли в доме состоит из мертвой кожи
5. Каждые 28 дней ваша кожа
  обновляется
6. Липиды - это естественные
  жиры, которые поддерживают внешний слой кожи увлажненным и здоровым. Моющие
  средства и спирт уничтожают липиды.
7. Каждую
  минуту кожа теряет больше 30 000 мертвых клеток
8. С возрастом мы
  начинаем сбрасывать кожу реже. У детей старые клетки быстрее сбрасываются.
  Вот почему у малышей такой розовый свежий цвет лица
9.
Кожа – это микромир, в
  котором живет больше 1000 видов бактерий и около 1-го миллиарда
  отдельных бактерий.

Тест - самонаблюдение
  “Определение типа кожи”.
Справка: зона Т - это область, начинающаяся над бровями и
  заканчивающаяся на кончике носа, имеющая форму буквы “Т”.
I. Ваше лицо блестит или есть ощущение жирности кожи?
1. На всем лице.
2. В зоне Т.
3. Лишь в некоторых местах.
II. На вашей спине, груди или шее появляется сыпь?
1. Часто.
2. С последующим появлением болезненной чувствительности.
3. Иногда или никогда.
III. В зоне Т появляются угри, сыпь?
1. Часто.
2. Иногда или никогда.
3. С воспалением.
IV. Поры на вашем лице:
1. Крупные, неровные, расположенные в зоне Т.
2. Комбинация мелких и крупных пор.
3. Мелкие, едва заметные.
V. Вызывают ли некоторые применяемые вами очищающие средства
  покраснение кожи, сыпь, зуд?
1. Редко или некогда.
2. Иногда.
3. Часто.
VI. Появляется ли ощущение сухости или жжения кожи после
  использования масла и других очищающих средств?
1. Редко или иногда.
2. Иногда.
3. Часто.
VII. Появляются ли на коже вашего лица сухие, зудящие участки?
1. Редко или некогда.
2. Иногда.
3. Часто.
Подсчитайте число цифр 1,2,3.
Если у вас больше цифр 3, то у вас чувствительный (сухой) тип
  кожи, если больше цифр 2 - нормальный тип, а если 1 - жирный.
При недостатке времени на уроке можно провести более короткий
  тест “Определение жирности кожи различных участков лица с помощью бумажной
  салфетки”.
Салфетка прижимается к лицу, затем изучаются оставленные на
  бумаге следы кожного сала.
Каждый из вас определил свой тип кожи. А теперь давайте
  послушаем сообщение о достоинствах и недостатках этих типов кожи.

-физминутка

Дифференцированные задание:
Уровень А: подпишите слои кожи

Уровень В: подпишите слои и функции кожи
Уровень С: ответьте на вопросы
1.В каком слое расположены потовые железы и какую функцию они выполняют?
2. Назовите дополнительные образования кожи.
3. Какой слой называется дермой? Какую функцию она выполняет?
4. Что вы знаете о значении кожи?
5. Какие функции выполняет подкожно-жировая клетчатка?
Оценивание: взаимооценивание учителем

Вывод: ромашка Блума

Приложение 1

Рефлексия

Домашнее задание: параграф 29

alt: Раздел долгосрочного плана: 8

alt: Начало урока

alt: Редко или некогда. 2. Иногда

alt: Домашнее задание: параграф 29

title: план урока:Кожа


extracted_text:
Физика - Поурочные разработки 11 класс - 2017 год
Магнитные свойства вещества - МАГНИТНОЕ ПОЛЕ - ОСНОВЫ
ЭЛЕКТРОДИНАМИКИ
Задачи урока: изучить магнитное поле в веществе; ввести
понятие о магнитной проницаемости среды; познакомить с гипотезой Ампера; рассмотреть
свойства ферромагнетиков (точка Кюри и др.); раскрыть значение ферритов в науке
и технике; продолжить стимулирование самостоятельной познавательной
деятельности.
Методические рекомендации
Магнитные
свойства вещества рекомендуем изучать на двух уроках. Для расширения кругозора
школьников следует организовать самостоятельную подготовку сообщений по темам:
устройство памяти ЭВМ с магнитной записью (см.: Мнеян М. Г. Физические принципы
работы ЭВМ. — М.: Просвещение, 1987); магнитное поле Земли; история о магнитных
минах (см.: Карцев В. П. Магнит за три тысячелетия. — М.: Энергоатомиздат,
1988); свойства и применение ферритов. Ниже обращаем внимание на ключевые
моменты при построении названных уроков.
I.
В начале урока повторяют решение задач на силу Лоренца. Фронтально обсуждают
вопросы: от чего зависит результат действия силы Лоренца? Какая из изученных
формул — для силы Ампера или силы Лоренца — носит более общий характер? Какое
явление описывает формула для силы Лоренца?
Для
создания мотивации возможна постановка экспериментальной задачи: почему
изменяются показания демонстрационного вольтметра при приближении к нему
коробочки с подковообразным магнитом? Установка простая: источник постоянного
тока ВС-24М, вольтметр с добавочным сопротивлением и шкалой на 15 В. Цель
исследования: обратить внимание на то, как действует внешнее магнитное поле на
работу прибора.
II.
Как возникает и каким может быть магнитное поле в средах — вот основная учебная
проблема урока. Приведём последовательность её решения.
1.
Нам известно, что магнитное поле существует в воздухе. Влияет ли магнитное поле
на вещество?
Опыт.
В катушку от универсального трансформатора на 120 В, по которой идёт
электрический ток, вносят разные материалы и фиксируют изменение магнитного
поля около катушки. В качестве индикатора магнитного поля можно использовать
магнитный зонд (ДЭ-1, опыт 179), осциллограф с выключенным генератором
развёртки, компас или магнитные стрелки. Выводы: а) при внесении
многих веществ магнитное поле практически не изменяется; б) при внесении в
катушку стального сердечника происходит резкое усиление внешнего магнитного
поля.
2.
Желательно ввести понятие о магнитной проницаемости µ среды
как физической величине, которая характеризует магнитное поле в однородной
среде (B) по отношению к магнитному полю в вакууме (B0). Важно
подчеркнуть, что эти поля могут существенно различаться.
Далее
следует краткая классификация веществ по их намагничиваемости. Внимание
акцентируют на ферромагнетиках.
Таблица 1
Вещества в магнитном поле

Постоянный
  магнит
Создаёт
  магнитное поле.
Имеет два
  полюса.
Взаимодействует
  с другими магнитами, действует на некоторые вещества.
Действует на ток

Гипотеза Ампера
Магнитные
  свойства любого тела определяются замкнутыми электрическими токами внутри его

Свойства

Тип
  вещества по магнитным свойствам

Поведение в
  магнитном поле

Диамагнетик

Пример: цинк,
  висмут

Парамагнетик

Пример: натрий,
  кислород

Ферромагнетик

Пример: у стали
  µ = 8000

Зависимость поля
  В в веществе от внешнего поля В0

Явление гистерезиса

В' — остаточная
  намагниченность

Природа
  (механизм) намагничивания

3.
Почему тела обладают магнитными свойствами и почему эти свойства изменяются под
действием внешнего магнитного поля — следующая учебная проблема.
Учитель
рассказывает о гипотезе Ампера, используя таблицу 1, рисунок 1.36 учебника,
модель доменной структуры ферромагнетиков.
III.
В зависимости от условий следует более или менее подробное рассмотрение
применения магнитных свойств вещества. Школьники заранее готовят выступления
(например, доклад по рисунку 1.39 учебника). Важно поставить эксперименты.
Например: а) исследование свойств магнитных лент: взаимодействие с постоянными
магнитами и между собой, стирание записи, отсутствие электрической проводимости
феррита при измерении сопротивления омметром; б) исследование на модели
ориентации доменов до и во время действия внешнего магнитного поля (ДЭ-1, опыт
181).
Желательно
подготовить выступление о магнитном поле Земли, в котором мы все живём. Наша
Земля — гигантский магнит, имеющий северный и южный полюсы (рис. 10). Знание
структуры магнитного поля Земли очень важно для науки, поэтому в течение суток
изо дня в день в магнитных обсерваториях ведутся систематические наблюдения.
Первая магнитная карта Земли была составлена в 1701 г. Э. Галлеем, который
собрал и систематизировал наблюдения многих мореплавателей за поведением
магнитной стрелки.

В
настоящее время карта магнитного поля составляется с помощью магнитометров,
установленных на искусственных спутниках Земли. Исследованиями было доказано,
что Южный магнитный полюс Земли удалён от Северного географического полюса
примерно на 2100 км и его координаты — 75° с. ш. и 99° з. д. Северный магнитный
полюс находится вблизи Южного географического полюса, а именно на 66,5° ю. ш. и
140° в. д.
Исследования,
проведённые с помощью ИСЗ, показали, что собственное магнитное поле Земли
представляет собой препятствие на пути потока частиц, непрерывно испускаемых
Солнцем. Магнитное поле надёжно защищает Землю от космического излучения,
которое оказывает разрушительное воздействие на живые организмы. В периоды
высокой солнечной активности идущий от Солнца поток быстрых частиц возмущает
магнитное поле Земли. Из-за этого возникают полярные сияния, а также магнитные
бури, нарушающие радиосвязь и меняющие положение магнитной стрелки.
IV.
Вопросы для обобщения изученного: существуют ли магнитные поля в веществе
(природе)? Какое это имеет значение для науки, техники, практической жизни? Что
такое магнитная аномалия? Какова природа магнетизма? Какие аргументы можно
привести в доказательство гипотезы Ампера?
Домашнее задание: § 6; на повторение — упр. на с.
26 (ЕГЭ); индивидуально — П., № 606.

file_name: Урок 8. Магнитные свойства вещества.docx

title: физика