extracted_text:
АЛГОРИТМЫ
РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
1.
Физические величины, используемые при решении задач
2.
Алгоритм вычисления массы (объёма) продукта реакции по
известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси
3.
Алгоритм определения массовой доли элемента в соединении
4.
Алгоритм определения массовых соотношений элементов в
соединении
5.
Алгоритм определения молекулярной формулы вещества по
массовым соотношениям элементов
6.
Алгоритм расчёта выхода продукта реакции от теоретически
возможного
7.
Алгоритм решения задачи на расчёт по уравнению реакции,
если одно из реагирующих веществ дано в избытке
8.
Алгоритм решения задачи на определение молекулярной
формулы вещества по продуктам сгорания
9.
Алгоритм определения массовой доли примесей по массе
(объёму) продуктов реакции
10.  Алгоритм
определения молекулярной формулы кристаллогидрата
11.  Алгоритм вычисления количества вещества продукта
реакции по массовой доле исходного вещества в растворе
12.  Алгоритм составления термохимического уравнения
реакции (ТХУ)
13.  Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям
реакций
14.  Алгоритм определения состава смеси
15.  Алгоритм вычисления относительной плотности газа
16.  Алгоритм вычисления объёма вещества по известной
массе вещества
17.  Алгоритм решения задач по уравнению химической
реакции
18.  Алгоритм решения
задач на концентрацию растворов

Физические
величины, используемые при решении задач

наименование
  величины

обозначение

единица
  измерения

пример формы
  записи

можно найти по
  формулам

масса вещества

m

мг; г; кг

m (H2O) = 15 г

m= М· ν
m= ρ · М
m= N/ NA · М
m= V/ Vm· М
mраств. в-ва= ω · mраствора
mраствора = mраств. в-ва/ ω
m = V · ρ

относительная
  атомная масса

Ar

безразмерная

Ar
  (C) = 12

Ar смотрим в
  таблице Менделеева

относительная
  молекулярная масса

Mr

безразмерная

Mr(H2O) = 18

Mr(H2O)
  = 2 Ar(H) + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18

количество
  вещества

ν (ню) или
n

моль

ν(CH4)
  = 1,2
  моль

ν = m/ М
ν = V/ Vm
ν = N/ NA

молярная масса (численно
  равна относительной молекулярной масса)

М

г/моль; кг/моль

M(H2O)
  =18г/моль

М = m/ ν

объём вещества (1
  моль любого газа при нормальных условиях занимает 22,4 л)

V

мл; л; м3

V(O2)
  = 10
  л

V = Vm· ν
V=(m/ М) · Vm
V = m/ ρ

молярный объём
  (нормальные условия)

Vm

л/моль; м3/моль

Vm=
  22,4
  л/моль

Vm= V/ ν
Vm= М/ ρ
Vm= V· (М/ m)

плотность
  вещества

ρ (ро)

г/мл; г/см3;
  кг/м3

ρ(H2O) = 1 г/мл

ρ = m/ V
ρ = М/ Vm
ρгаза = Мгаза/
  Vm

относительная
  плотность

D

безразмерная

D H2 = 16

Dгаза по H2 = Мгаза/
  2 г/моль
Dгаза по воздуху  = Мгаза/
  29 г/моль

массовая доля
  вещества в растворе или в смеси

ω (омега)

безразмерная или
  в %

ω (С) = 0,45 или
  45%

ω = mраств. в-ва/ mраствора

массовая доля
  элемента в соединении (веществе)

ω (омега)

безразмерная или
  в %

ω (С) = 0,45 или
  45%

ω = n Ar/ Mr, где n – число атомов
  элемента в соединении

объёмная доля
  газа в смеси

φ (фи)

безразмерная или
  в %

φ (H2O) = 0,15 или 15%

φ = V раств. в-ва/ V раствора

массовая доля
  выхода вещества в реакции

η (эта)

безразмерная или
  в %

η (СО2)
  = 0,25 или 25%

η = mпракт.вых/ mтеор.
η = νпракт.вых/ νтеор.
η = Vпракт.вых/ Vтеор.

число Авогадро

NA

число частиц
  (атомов, молекул)

NA = 6,02 · 1023

NA = N/ ν

число частиц
  вещества

N

атомы, молекулы

N(NaOH) = 3,01 ·
  1023

массовая доля
  чистого вещества

ω (омега)

безразмерная или
  в %

ω (СО2)
  = 0,25 или 25%

ωчист.в-ва
  = mчист.в-ва/ mсмеси

Алгоритм вычисления
массы (объёма) продукта реакции по известной массе или объёму исходного
вещества, содержащего примеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

количественный
  метод

1.Прочитайте текст задачи.

1.Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка,
  содержащего 20% примесей?

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m(CаСO3) = 400 г
ω прим.=
  20%
(0,2)

m(CаO)=?

3.Составьте
  уравнение химической реакции.

3.Решение:
CаСO3 = CаО + СO2

4.Массу чистого
  вещества (как и объём) можно вычислить двумя способами
1 способ:
ω (чист.вещ-ва)= 100% - ω прим.
ω (чист.вещ-ва)
  = m (чист.вещества) / m (смеси)

Отсюда:
m (чист.вещ-ва)
  = m (смеси) · ω (чист.вещ-ва)
2 способ:
m (примеси)
  = m (смеси) ·  ω (примеси)
 m
  (чист.вещества) = m (смеси) - m (примеси)

4.Решение:
1 способ:
ω (чист.вещества)
  CаСO3= 100%
  - 20% = 80% или 0,8
m (чист.вещества)
  CаСO3= 400г ·
  0,8 = 320 г
2 способ:
m (примеси)
  = 400 г ·  0,2 = 80 г
m
  (чист.вещества) CаСO3= 400 г – 80 г = 320 г

Выбирай
  понятный для тебя способ решения!

5.В уравнении
  одной чертой подчеркните формулы веществ, о которых идёт речь
  в задаче.

 5.CаСO3 = CаО + СO2

6.Вычислите
  молярные массы этих веществ.

6.
М(CаСO3) = 40 + 12 + 16·3 = 100 г/моль
М(СaO) = 40 + 16 = 56 г/моль

7.Массу чистого
  вещества, полученную
  в пункте 4,
  переведите в количество вещества  по формуле ν= m/М

7.ν(CаСO3)=
  320 г/100 г/моль = 3,2 моль

8.Над
  подчёркнутой формулой известного вещества укажите величину, полученную в
  пункте 7, - показывает количество взятого реагента по условию задачи, над
  формулой вещества, массу которого надо найти, поставим Х моль.

8.     3,2 моль                 Х
моль

  CаСO3      =      CаО     +   СO2

9. Под
  подчёркнутыми формулами исходного и образующегося веществ укажите
  количество вещества
(число
  молей)
согласно
  уравнению реакции
(это будут
  коэффициенты, стоящие перед формулами веществ в уравнении реакции)
  - показывают необходимые количества исходного и образующегося
  веществ.

9.     3,2 моль        Х
моль

  CаСO3  =  CаО+ СO2
        1моль
           1моль

10.Составить и решить
  пропорцию.

10.
3,2 моль    Х моль              Х = 3,2
  моль · 1 моль   = 3,2 моль
 1 моль      1
  моль                            1 моль

ν (CаО) = 3,2 моль.

11.Вычислите
  массу
продукта
  реакции
m(вещества)=
  ν( вещества) · М(вещества)

11.
m(СаО)  =3,2 моль · 56 г/моль = 179,2 г

12.Запишите ответ.

12.Ответ:

m(CаО) = 179,2 г.

метод пропорций

1. Повторить
  действия пунктов 1 – 6 количественного метода

2. По формуле m= М · ν (где ν –
  коэффициент перед соответствующей формулой вещества в уравнении реакции)
  найдите массу вещества

m= М · ν
m(CаСO3) = 100 г/моль · 1 моль = 100
  г
m(СaO) = 56 г/моль · 1 моль = 56 г

3. Над подчёркнутой
  формулой известного
  вещества укажите массу,
  полученную
  в пункте 4 количественного метода, над формулой вещества, массу которого
  надо найти, поставим Х г

3.
           320 г                Х
г

  CаСO3  =  CаО+ СO2

4. Под
  соответствующей формулой записать массу, полученную в пункте 3

4.
           320 г                Х
г

  CаСO3  =  CаО+ СO2
         100 г
  56 г

5. Составить и решить пропорцию

5.
      320 г = Х г              Х
  = 320 г · 56 г  = 179,2 г
      100 г     56
  г                         100 г

6.Запишите ответ.

6.Ответ:

m(CаО) = 179,2 г.

Алгоритм определения массовой доли элемента
в соединении

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислите массовую долю кислорода в перманганате калия.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
KMnO4

ω (О)=?

3.Найдите
  молекулярную массу перманганата калия KMnO4

3.Решение:
Mr(KMnO4)
  = Ar(K) + Ar(Mn) + 4Ar(O) = 39 + 55 + 4 · 16 = 142

4. По формуле  рассчитайте  массовую долю кислорода в
  соединении

4.

5.Запишите
  ответ.

Ответ:

Алгоритм определения массовых соотношений
элементов в соединении

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определить массовые
  соотношения железа и кислорода в оксиде железа (III)

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
Fe2O3

3.Найдите относительную
  молекулярную массу оксида железа (III)

3.Решение:
Mr(Fe2O3) = 2Ar(Fe)
  + 3Ar(O) = 2 · 56 + 3 · 16 = 112 + 48

4. Вычислите
  простейшие массовые отношения, для чего сократите массы
  элементов на одно и то
  же  число.

4. → 28 : 12 →

5.Запишите
  ответ.

Ответ:  В
  оксиде железа (III) на 7 г атомов железа
  приходится 3 г атомов кислорода

Алгоритм определения молекулярной
формулы вещества по массовым соотношениям элементов

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Химическое
  соединение содержит по массе 17,56% натрия, 39,69% хрома и 42,75% кислорода.
  Определите простейшую формулу соединения

2.Запишите условие
  и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
(Na)
  = 17,56%
(Cr) = 39,69%
(O) = 42,75%

NaxCryOz = ?

3.Запишите
  относительные атомные массы для каждого элемента

3.Решение:
Ar(Na)
  = 23
Ar(Cr)
  = 52
Ar(O)
  = 16

4. Составьте
  пропорции соотношения массовой доли элемента к его относительной атомной
  массе

4.

x : y : z = 0,763 : 0,763
  : 2,672 = 1 : 1 : 3,5

5. Если
  получается десятичная дробь, то необходимо избавиться от десятичной дроби.
  Для этого полученные цифры увеличиваем в 2 раза

x : y : z = 2·1 : 2·1 :
  2·3,5 = 2 : 2 : 7

6.Запишите
  ответ.

Ответ:  Простейшая
  формула вещества Na2Cr2O7

Алгоритм расчёта
выхода продукта реакции от теоретически возможного

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите объём
  (н.у.) оксида азота (II), образовавшегося при
  окислении 100 г аммиака в присутствии платинового катализатора, если выход
  продукта реакции составляет 85%

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (NH3) = 100 г
η
  (NO) = 85% = 0,85

V (NO) = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
4NH3
  + O2 → 4NO + 6H2O

4. Над формулами
  соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи, и то, что
  надо найти

   100
  г                       х л
4NH3 + O2 → 4NO + 6H2O

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (массу аммиака и объём оксида азот (П)

Mr (NH3)
  = Ar(N) + 3Ar(H) = 14 + 3 · 1 = 17
M (NH3) = 17 г/моль
m (NH3) = 4 моль · 17
  г/моль = 68 г
V (NO) = ν (NO) · Vm = 4 моль · 22,4
  л/моль = 89,6 л
   100
  г                       х л
4NH3
  + O2 → 4NO + 6H2O
   68
  г                          89,6 л

6. Составьте
  пропорции и определите теоретически возможный объём оксида азота (П)

7. По формуле
  находим практический объём оксида азота (П)

Vпрактический = 0,85 · 132 л
  = 112,2 л

8.Запишите
  ответ.

Ответ:  Vпрактический (NO) = 112,2 л

Алгоритм решения
задачи на расчёт по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в
избытке

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите массу
  соли, образующейся при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 10 г азотной
  кислоты

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (NaOH) = 10 г
m(HNO3) = 10 г

m (NaNO3) = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
NaOH
  + HNO3 = NaNO3
  + H2O

4. Вычислить
  молярные массы веществ

Mr(NaOH)
  = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
M(NaOH)
  = 40 г/моль
Mr(HNO3) =
  Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3 · 16 = 63
M(HNO3) =
  63 г/моль
Mr (NaNO3)
  = Ar(Na) + Ar(N) + 3Ar(O) = 23 + 14 + 3 · 16 = 85
M (NaNO3)
  = 85
  г/моль

5. Определим,
  какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке по формуле

 (избыток)
 (недостаток)

0,25  0,159,
  следовательно азотная кислота дана в недостатке

6. Расчёты
  производим по веществу, которое дано в недостатке

метод пропорций

7. Над формулами
  соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над
  веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти

  10 г               Х г
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

8. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (массу азотной кислоты и нитрата натрия)

m(HNO3) = ν · M = 1 моль · 63
  г/моль = 63 г
m(NaNO3) = ν · M = 1 моль · 85
  г/моль = 85 г

  10 г               Х г
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

  63 г               85 г

9. Составьте
  пропорции и определите массу соли

количественный
  метод

Выполняем пункты
  1 - 6

7. Над формулами
  соответствующих веществ запишите то, что дано в условии задачи (над
  веществом, данным в недостатке), и то, что надо найти

  0,159 моль        Х г
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

8. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (количество азотной кислоты и массу нитрата натрия)

  0,159 моль        Х г
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

  1 моль            85 г

9. Составьте
  пропорции и определите массу соли

10.Запишите
  ответ.

Ответ:  m(NaNO3)
  = 13,5
  г

Алгоритм решения
задачи на определение молекулярной формулы вещества по продуктам сгорания

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

При сгорании 8,6 г
  бескислородного углеводорода образовалось 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Плотность углеводорода по воздуху равна
  2,966. Определите молекулярную формулу углеводорода.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (CO2) = 26,4 г
m(H2O) = 12,6 г
m(вещества) = 8,6 г
Dвозд. = 2,966

СхHy = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
CxHy
  + O2 = CO2 + H2O

4. Вычислить
  молярные массы веществ

Mr(CO2)
  = Ar(C) + 2Ar(O) = 12 + 2 · 16 = 44
M(CO2)
  = 44 г/моль
Mr(H2O) = 2Ar(H)
  + Ar(O) = 2 · 1 + 16 = 18
M(H2O) = 18
  г/моль

5. Определим, сколько
  грамм углерода содержится в 26,4 г углекислого газа

44 г CO2 содержит 12 г С
26,4 г CO2 содержит Х г С

6. Определим,
  сколько грамм водорода содержится в 12,6 г воды

18 г H2O содержит 2 г Н
12,6 г H2O содержит Y г H

7. Находим
  количество вещества углерода и водорода

8. Составляем
  пропорцию

Х : Y = 0,6 : 1,4

9. Избавляемся
  от десятичной дроби, умножив на 10

Х : Y = 6 : 14

10. Записать
  предполагаемую формулу вещества

С6H14

11. Рассчитать
  молярную массу предполагаемого вещества

Mr(С6H14) = 6Ar(C)
  + 14Ar(Н) = 6
  · 12 + 14 · 1 = 86
M(С6H14) = 86 г/моль

12. Рассчитать
  молярную массу вещества по плотности воздуха

М(вещества) = Dвозд. · 29 = 2,966 ·
  29 = 86 г/моль

13. Сравнить
  полученные результаты

М(вещества) = M(С6H14)
86 г/моль = 86
  г/моль

14. Записать
  ответ

Ответ: формула
  вещества С6H14

Алгоритм определения
массовой доли примесей по массе (объёму)
продуктов реакции

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите
  массовую долю примесей в техническом образце карбида кальция, если из 200 г
  его получили 56 л ацетилена.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (CaC2) = 200 г
V (C2H2) = 56 л

ωпримесей = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
CaC2 + 2Н2О
  = С2Н2   + Са(ОН)2

4. Пусть Х – масса
  чистого карбида кальция. Над формулой ацетилена запишите то, что дано в
  условии задачи

   Х
  г                              56 л
CaC2 + 2Н2О
  = С2Н2   + Са(ОН)2

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий задачи
  (массу аммиака и объём оксида азот (П)

Mr (CaC2)
  = Ar(Ca) + 2Ar(C) = 40 + 2 · 12 = 64
M (CaC2) = 64 г/моль
m (CaC2) = 1 моль · 64
  г/моль = 64 г
V (С2Н2)
  = ν (С2Н2) · Vm = 1 моль · 22,4
  л/моль = 22,4 л
   Х
  г                              56 л
CaC2 + 2Н2О
  = С2Н2   + Са(ОН)2
  64
  г                              22,4 л

6. Составьте
  пропорции и определите практическую массу карбида кальция
.

7. Определяем
  массу примесей

m(примесей) = 200
  г – 160 г = 40 г

8. Определяем
  массовую долю примесей

9.Запишите
  ответ.

Ответ:

Алгоритм определения молекулярной
формулы кристаллогидрата

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Определите
  формулу мирабилита, являющегося кристаллогидратом сульфата натрия, если после
  прокаливания навески массой  193,2 г она стала весить 85,2 г.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mкристаллогидрата = 193,2 г
mсоли = 85,2 г

Na2SO4 · X H2O   = ?

3.Запишите
  уравнение реакции (прокаливание ведёт к испарению воды)

3.Решение:
Кристаллогидрат
       прокаливание          сульфат натрия
  Na2SO4 · X H2O
  t0
  Na2SO4

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

            193,2
  г
  85,2 г
Na2SO4
· X H2O  → Na2SO4

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим массу сульфата натрия). Масса кристаллогидрата неизвестна,
  принимаем за Х

Mr (Na2SO4) = 2Ar(Na) + Ar(S) + 4Ar(O) = 2
  · 23 + 32 + 4 · 16 = 142
M (Na2SO4) = 142 г/моль
m (Na2SO4) = 1 моль · 142
  г/моль = 142 г
               193,2
  г
  85,2 г
Na2SO4
· X H2O  → Na2SO4

  Х
  г                              142 г

6. Составьте
  пропорции и определите массу кристаллогидрата
.

7. Вычислить массу
  воды, которая содержится в кристаллогидрате

m(воды) = m(кристаллогидрата)
  -  m(сульфата натрия)
  = 322 – 142 = 180 г
Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2
  · 1 + 16 = 18
M (H2O) =
  18
  г/моль

8. Определить
  количество воды в кристаллогидрате

Mr (H2O) = 2Ar(Н) + Ar(O) = 2
  · 1 + 16 = 18
M (H2O) =
  18
  г/моль

9. Запишите
  ответ.

Ответ:  Na2SO4 · 10
  H2O

Алгоритм
вычисления количества вещества продукта реакции по массовой доле исходного
вещества в растворе

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитайте
  количество
  водорода, выделившегося при взаимодействии 730 г 30%-ого раствора соляной
  кислоты с цинком.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mраствора = 730 г
 = 30% или 0,3

ν
  (Н2) = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

4. Пользуясь
  формулой,   рассчитайте массу чистого вещества.

mвещ. = mраствора  ·  ω
m (HCl) = 730 г · 0,3
  = 219 г

метод пропорций

5. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

             219
  г                          Х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

6. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим массу соляной кислоты и количество водорода, которое равно
  коэффициенту перед формулой водорода).

Mr (HCl)
  = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5
M (HCl) = 36,5 г/моль
m (HCl) = 2 моль · 36,5
  г/моль = 73 г
              219
  г                          Х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
             73
  г                              1моль

7. Составьте
  пропорции и определите количество водорода
.

количественный
  метод

выполняем пункты
  1 -  4

5. Рассчитать
  молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl)
  = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5
M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Рассчитать
  количество соляной кислоты

7. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи и произведённых расчётов

            6 моль
  Х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

8. Под формулами
  записываем, что следует из уравнения реакции (количество соляной кислоты и
  водорода, которые равны коэффициентам перед соответствующими формулами);
  составляем пропорцию

            6 моль
  Х моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
             2
  моль                        1 моль

алгебраический
  способ

выполняем пункты
   1
  -  3

4. По формуле
  находим количество водорода

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
             2
  моль                        1 моль
ν (HCl)
  =

2 моль HCl – 1 моль H2, следовательно
  ν (H2) =  ν (HCl)

5. Находим
  молярную массу соляной кислоты

Mr (HCl)
  = Ar(H) + Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5
M (HCl) = 36,5 г/моль

6. Подставляем в
  формулу величины, производим расчёт

ν (H2)
  =  ν (HCl) =

 Запишите ответ.

Ответ:   ν (Н2) = 3 моль

Алгоритм составления
термохимического уравнения реакции (ТХУ)

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

При сжигании 6 г
  магния выделяется 152 кДж тепла. Составить термохимическое уравнение
  образования оксида магния.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (Mg) = 6 г
Q = 152 кДж

ТХУ   = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

    6 г
                152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим массу магния).

Mr (Mg) =
  Ar(Mg) = 24
M (Mg) =
  24 г/моль
m (Mg) = 2 моль · 24
  г/моль = 48 г
    6 г
                152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж
    48
  г

6. Составьте
  пропорции и определите количество выделившейся теплоты
.

количественный
  метод

выполняем пункты
  1 - 3

4. Рассчитать
  количество магния

Mr (Mg) =
  Ar(Mg) = 24
M (Mg) =
  24 г/моль

5. Над формулами
  записать известные величины и расчётное количество магния, под формулой
  количество магния по уравнению реакции (коэффициент перед формулой);
  составить и решить пропорцию

0,25 моль
       152 кДж
2Mg + O2 = 2MgO + Х кДж
2 моль

Запишите ответ.

Ответ:  2Mg + O2 = 2MgO + 1216 кДж

Алгоритм расчёта по термохимическим уравнениям реакций

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислить, какое
  количество теплоты выделится при сгорании 6,2 г фосфора. Термохимическое
  уравнение реакции горения фосфора: 4Р+5O2 = 2Р2O5+3010кДж.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (Р) = 6,2 г

Q = ?

3.Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
4Р+5O2
  = 2Р2O5+3010кДж

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

 6,2 г
          Х кДж
4Р+5O2
  = 2Р2O5+3010кДж.

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим массу магния).

Mr (Р) = Ar(Р) = 31
M (Р) = 31 г/моль
m (Р) = 4 моль · 31
  г/моль = 124 г
6,2 г
          Х кДж
4Р+5O2
  = 2Р2O5+3010кДж.
124
  г

6. Составьте
  пропорции и определите количество выделившейся теплоты
.

количественный
  метод

выполняем пункты
  1 - 3

4. Рассчитать
  количество фосфора

Mr (Р) = Ar(Р) = 31
M (Р) = 31 г/моль

5. Над формулами
  записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой
  количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой);
  составить и решить пропорцию

0,2 моль
          Х кДж
4Р+5O2
  = 2Р2O5+3010кДж.
4 моль

Запишите ответ.

Ответ:  Q = 150,5 кДж

Алгоритм определения состава смеси

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Смесь кальция и
  оксида кальция массой 5 г обработала водой. В результате реакции выделилось
  1,68 л газа (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в исходной смеси.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mсмеси = 5 г
Vгаза = 1,68 л (н.у.)

ω (CaO) = ?

3. Составьте
  уравнения химических реакций. Оба компонента смеси взаимодействуют с водой,
  но только при взаимодействии кальция с водой выделяется газ (водород). Поэтому
  расчёт производим по уравнению 1.

3.Решение:
1) Са + 2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
2)
  CаO + Н2О = Са(OН)2

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

 Х г
                         1,68 л
Са +
  2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим массу кальция).

Mr (Са) = Ar(Са) = 40
M (Са) = 40 г/моль
m (Са) = 1 моль · 40
  г/моль = 40 г
Х г
                         1,68 л
Са +
  2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
40 г                                                22,4
  л

6. Составьте
  пропорции и определите массу кальция в смеси
.

7. Рассчитать
  массу оксида кальция в смеси

m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г
  = 2 г

8. Рассчитать
  массовую долю оксида кальция в смеси

количественный
  метод

выполняем пункты
  1 - 3

4.
  Рассчитать количество газообразного вещества – водорода, зная, что Vm
  - величина постоянная для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль

5. Над формулами
  записать известные величины и расчётное количество фосфора, под формулой
  количество фосфора по уравнению реакции (коэффициент перед формулой);
  составить и решить пропорцию

Х моль
                   0,075 моль
Са +
  2Н2О = Са(OН)2 + Н2↑
1
  моль                                           1
  моль

6. Рассчитать массу
   кальция в смеси

Mr (Са) = Ar(Са) = 40
M (Са) = 40 г/моль

7. Рассчитать
  массу оксида кальция в смеси

m (CaO) = m (смеси) - m (Са) = 5 г – 3 г
  = 2 г

8. Рассчитать
  массовую долю оксида кальция в смеси

Запишите ответ.

Ответ:

Алгоритм вычисления относительной
плотности газа

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитать
  относительную плотность оксида серы (IV) по азоту.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
SO2

D(N2)  =?

3. Запишите
  формулу расчёта относительной плотности:

3.Решение:

4. Вычислить
  относительные молекулярные массы оксида серы (IV) и
  азота

Mr (SO2)
  = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2 · 16 = 64
Mr (N2)
  = 2Ar(N) = 2 · 14 = 28

5. Вставить
  полученные значения в формулу

Записать ответ

Ответ: D (N2) = 2,29

Алгоритм вычисления объёма вещества по известной массе вещества

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислить, какой
  объём (при н.у.) занимают 42 г азота N2

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (N2) = 42 г

Vгаза  (н.у.) = ?

3. Вычислить
  молярную массу азота

3.Решение:
Mr (N2) = 2Ar(N) = 2 · 14 = 28
М (N2) = 28 г/моль

4. Вычислить
  количество азота

5.
  Рассчитать объём азота по формуле, зная, что Vm - величина постоянная
  для любого газа (н.у.) 22,4 л/моль

V = ν · Vm
V = 1,5 моль ·
  22,4 л/моль = 33,6 л

Запишите ответ

Ответ: V = 33,6 л

Алгоритм расчёта по химическому
уравнению реакции объёмных отношений газов

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислите объем
  кислорода, необходимого для сжигания порции ацетилена объемом 50 л

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
V (C2H2) = 50 л

V(O2) = ?

3. Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
2C2H2
  + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

     50 л          Х л
2C2H2
  + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим объёмы ацетилена и кислорода).
ν –
  коэффициенты перед соответствующими веществами

Vm = 22,4 л/моль
V = ν · Vm
V(C2H2) = 2 моль ·
  22,4 л/моль = 44,8 л
V (O2) = 5 моль ·
  22,4 л/моль = 112 л
     50 л          Х
  л
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
    44,8 л        112
  л

6. Составляем пропорцию
  и производим расчёт

или методом
  стехиометрического соотношения

выполняем пункты
  1 - 4

5. Над формулами
  веществ запишем данные об объемах газообразных веществ, известные из условия
  задачи, а под формулами — стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением
  реакции, которые для газов, согласно закону Авогадро, равны их объемным
  отношениям

     50 л          Х
  л
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
2 моль
  5 моль
50 : Х = 2 : 5

6. Составить
  пропорцию и решить

Запишите ответ

Ответ: V = 125 л

Алгоритм решения задач по уравнению химической реакции

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

на нахождение массы вещества

метод
  пропорций

1.Прочитайте текст задачи.

Какая масса
  гидроксида натрия необходима для реакции с 68,6 г ортофосфорной кислоты с
  образованием средней соли?

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (H3PO4) = 68,6 г

m (NaOH) = ?

3. Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

     Х г
      68,6 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

5. Под
  уравнением записываем то, что следует из уравнения реакции с учётом условий
  задачи (находим массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты). (ν –
  коэффициенты перед соответствующими веществами)

Mr (NaOH)
  = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
M (NaOH) = 40 г/моль
m (NaOH) = ν · M = 3 моль · 40
  г/моль = 120 г
Mr (H3PO4)
  = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98
M (H3PO4) = 98 г/моль
m (H3PO4) = ν · M = 1 моль · 98
  г/моль = 98 г

     Х г
      68,6 г
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    120 г            98
  г

6. Составляем
  пропорцию и производим расчёт

количественный
  метод

выполнить пункты
  1 - 3

4. Рассчитать
  молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты

Mr (NaOH)
  = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40
M (NaOH)
  = 40 г/моль
Mr (H3PO4)
  = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 · 1 + 31 + 4 · 16 = 98
M (H3PO4) = 98 г/моль

5. Рассчитать
  количество ортофосфорной кислоты по формуле

6. Записать в
  уравнении данные по условию уравнения и полученные величины над формулами,
  под формулам  - количество данных веществ (ν – коэффициенты перед
  соответствующими веществами)

     Х моль       0,7
  моль
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
    3
  моль           1 моль

7. Составить и
  решить пропорцию

8. По формуле
  найти массу гидроксида натрия

m (NaOH) = ν · M = 2,1 моль · 40
  г/моль = 84 г

Записать ответ

Ответ: m (NaOH) = 84 г

на
  нахождение объёма вещества

1.Прочитайте текст задачи.

Какой объём газа
  выделится при  взаимодействии 6,5 г    цинка с избытком раствора серной
  кислоты?

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
m (Zn) = 6,5 г

V(Н2) = ?

3. Запишите
  уравнение реакции

3.Решение:
Zn +
  H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

6,5
  г                                             Х л
Zn +
  H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

5. Вычислить
  массу цинка и объём водорода по уравнению реакции

Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65
M (Zn) = 65
  г/моль
m (Zn) = ν · M = 1 моль · 65
  г/моль = 65 г
V = ν · Vm = 1 моль · 22,4
  л/моль = 22,4 л

6. Полученные
  величины записать под соответствующими формулами

6,5
  г                                             Х л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
  г                                              22,4 л

7. Составить и
  решить пропорцию

количественный
  метод

выполнить  1 – 3

4. Рассчитать
  количество цинка

Mr (Zn) = Ar(Zn) = 65
M (Zn) = 65
  г/моль

5. Полученную
  величину записать в уравнение над формулой цинка, под формулами количество
  вещества по уравнению реакции (коэффициенты перед формулами)

0,1
  моль                                       Х моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1
  моль                                          1
  моль

6. Составить
  пропорцию и решить

7. По формуле
  найти объём выделившегося газа

Vm = 22,4 л/моль
V = ν · Vm
V(H2) = 0,1 моль ·
  22,4 л/моль = 2,24 л

Записать ответ

Отсвет: V(H2) = 2,24 л

на
  нахождение количества вещества

1.Прочитайте текст задачи.

Какое количество
  вещества алюминия реагировало с избытком соляной кислоты, если в ходе реакции
  выделилось 13,44 л (н.у.) водорода?

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
V (Н2) = 13,44 л
н.у.

ν (Al) = ?

3. Запишите
  уравнение реакции

3 Решение:
Al + HCl = AlCl3 + H2↑

4. Над формулами
  записать, что известно по условию задачи

Х
  моль                                         13,44 л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

5. По формуле
  вычислите объём водорода (по уравнению реакции)

V = ν · Vm
V(H2) = 3 моль ·
  22,4 л/моль = 67,2 л

6. Под формулами
  записать рассчитанный объём водорода и количество алюминия по уравнению
  реакции (коэффициент перед формулой)

Х моль                                         13,44
  л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2
  моль                                         67,2 л

7. Составить
  пропорцию и решить

количественный
  метод

выполнить пункты
  1 - 3

4. Рассчитать
  количество водорода

5. Над формулами
  записать, что известно и что надо найти

Х
  моль                                         0,6 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

6. Под формулами
  записать  количество водорода и количество алюминия по уравнению реакции
  (коэффициент перед формулой)

Х
  моль                                         0,6 моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2
  моль                                         3 моль

7. Составить
  пропорцию и решить

Записать ответ

Ответ: ν (Al) = 0,4 моль

Алгоритм решения задач на концентрацию растворов

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТЬ
  ДЕЙСТВИЙ

 ПРИМЕР
  ВЫПОЛНЕНИЯ ДЕЙСТВИЙ

расчёт массовой доли растворённого вещества

1.Прочитайте текст задачи.

Рассчитать
  массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешивании 28г соли и
  252г воды.

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mсоли = 28 г
mводы = 252 г

ω (NaCl) = ?

3. Рассчитать
  массу раствора

3.Решение:
mраствора
  = mсоли + mводы
mраствора
  = 28 г + 252 г = 280 г

4. По формуле
  рассчитать массовую долю растворённого вещества

5 Записать ответ

Ответ:

вычисление массы вещества в
  растворе по массе раствора и массовой доле растворенного вещества
  (приготовление растворов)

1.Прочитайте текст задачи.

Вычислите массы гидроксида
  натрия и воды, необходимых для приготовления 400 г 20%-го раствора гидроксида
  натрия

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mр-ра = 400 г
ω (NaОН) = 20% = 0,2

m(NaOH) = ?
mводы  = ?

3. Рассчитать
  массу гидроксида натрия в растворе (растворённое вещество)

4. Рассчитайте
  массу воды

mраствора
  = mсоли + mводы
mводы = mраствора  - mсоли

mводы = 400 – 80 = 320 г

Записать ответ

Ответ:
  mводы = 320 г; m(NaOH) = 80 г

решение
  задач на упаривание раствора

при упаривании
  испаряется растворитель, а масса растворённого вещества остаётся неизменной;
  концентрация раствора увеличивается

1.Прочитайте текст задачи.

100 г 25%-ного раствора
  соли упарили до 80 г. Вычислите массовую долю растворённого вещества в
  полученном растворе

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mр-ра 1 = 100 г
mр-ра 2 = 80 г
ω1
  = 25% или 0,25

ω2 = ?

3. Вычислить
  массу растворённого вещества в первом растворе по формуле

4. Вычислить
  массовую долю вещества во втором растворе

5.Записать ответ

Ответ: ω2
  = 0,3125 или 31,25%

решение
  задач на концентрирование раствора

при
  концентрировании в раствор добавляется дополнительная масса растворённого
  вещества; концентрация повышается

1.Прочитайте текст задачи.

К 250 г 5%-ного
  раствора соли добавили 23 г соли. Вычислите массовую долю полученного
  раствора

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mр-ра 1 = 250 г
mсоли  = 23 г
ω1
  = 5% или 0,05

ω2 = ?

3. Вычислить массу
  растворённого вещества в первом растворе по формуле

4. Вычислить
  массу растворённого вещества по формуле

5. Вычислить
  массу полученного раствора по формуле

6. Вычислить
  массовую долю вещества во втором растворе

7.Записать ответ

Ответ: ω2
  = 0,1243 или 12,43%

решение
  задач на разбавление раствора

к раствору
  добавляется определённая масса растворителя; концентрация уменьшается

1.Прочитайте текст задачи.

К 180 г 10% -
  ного раствора кислоты добавили 20 г воды. Вычислите массовую долю полученного
  раствора

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mр-ра 1 = 180 г
mводы  = 20 г
ω1
  = 10% или 0,1

ω2 = ?

3. Вычислить
  массу растворённого вещества в первом растворе по формуле

4. Вычислить
  массу полученного раствора по формуле

5. Вычислить
  массовую долю вещества во втором растворе

6. Записать ответ

Ответ: ω2
  = 0,09 или 9%

решение
  задач на смешивание растворов

1.Прочитайте текст задачи.

К 230 г 30%-ного
  раствора щёлочи добавили 100 г 6%- ного раствора щёлочи. Вычислите массовую
  долю полученного раствора

2.Запишите
  условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

2.Дано:
mр-ра 1 = 230 г
ω1 = 30% или 0,3
m р-ра 2   =
  100 г
ω2
  = 6% или 0,06

ω3 = ?

3. Вычислить
  массы растворённого вещества в растворах по формуле

4. Вычислить
  массу полученного раствора по формуле

5. Вычислить
  массовую долю вещества в полученном растворе

6. Записать ответ

Ответ: ω3
  = 0,227 или 22,7%

Скачано с www.znanio.ru

file_name: алгоритмы решения задач.docx

alt: АЛГОРИТМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ 1

alt: Физические величины, используемые при решении задач наименование величины обозначение единица измерения пример формы записи можно найти по формулам масса вещества m мг; г; кг m…

alt: СО 2 ) = 0,25 или 25%η = m практ

alt: Составить и решить пропорцию 5

alt: Запишите уравнение реакции 3

alt: Алгоритм определения состава смеси

alt: Вычислить количество азота 5

alt: Записать ответ Ответ: m (

title: Алгоритмы решения задач по химии


extracted_text:
Как сменить стандартный
значок?

Для значков папок все
просто. Щелкните на папке правой кнопкой мыши и в от-крывшемся меню выберите
команду Свойства. В открывшемся окне
перейдите на вкладку Настройка.
В нижней части окна должна быть кнопка Сменить значок.
Видите? Нажмите ее — и получите возможность выбрать любой значок из
стан-дартной коллекции. Чтобы выйти за рамки стандарта и установить свой
значок, нажмите кнопку Обзор
и выберите другой файл с коллекцией значков (по умол-чанию используется shell32.dll)
(рис. 9.24).

ПРИМЕЧАНИЕ

Коллекции значков
содержатся в файлах moricons.dll и progman.exe, оба нахо-дятся в папке
c:\windows\system32.

ярлыками дело обстоит еще
проще. Щелкните на любом ярлыке правой кнопкой мыши, в открывшемся окне
выберите команду Свойства. В открывшем-ся
окне на вкладке Ярлык нажмите кнопку Сменить
значок.

Если вы хотите изменить
значок жесткого диска, то все немного усложняется.
Но только совсем немного.

Как уже выяснилось,
значки хранятся не только в файлах с расширением ICO, но и DLL, а также EXE.
Чтобы использовать какой-либо значок в качестве системного значка жесткого
диска, потребуется указать его точное местополо-жение: имя файла и какой он по
счету в этом файле.

Любым из описанных выше
способов загляните в коллекцию иконок, при-надлежащих, к примеру, файлу shell32.dll,
и отыщите необходимый значок. К примеру, нужно установить значок принтера на
диск с докумен-тами, которые следует распечатать. Теперь необходимо определить,
каким по счету данный значок является в коллекции. Начните счет с верхнего
левого Угла. Обратите внимание,
что первый значок имеет порядковый номер 0,

второй, соответственно, 1.
Получается, что значок под номером 16
в фай-ле c:\windows\system32\shell32.dll
изображает принтер. Теперь
откройте Блокнот
(наберите команду notepad в меню Пуск     Выполнить).

первой строке наберите
ключевое слово [autorun]. Во второй строке
наберите icon=, затем полный путь к файлу со
значками и через запятую — порядковый номер искомого значка. В приведенном примере
строки будут выглядеть примерно так (листинг 9.4).

Листинг 9.4. Файл
autorun.inf

[autorun]

icon=c:\windows\system32\shell32.dll,16

Рис. 9.24. Смена
значка

Сохраните этот файл под
именем autorun.inf
(в Блокноте
при сохране-нии выберите значение параметра Тип файла
— Все
файлы, чтобы автомати-чески не было добавлено расширение
TXT). Теперь перезагрузите компью-тер. При открытии Проводника
накопитель будет представлен новым значком (рис. 9.25).

Рис. 9.25. Новый
значок для диска D:

file_name: проблемы и и их решений при работе на ПК 133.docx

alt: Как сменить стандартный значок?

title: Информатика проблемы и решения при работе на ПК


extracted_text:
Конспект урока химии в 9 классе Тема: «Оксид
серы (VI). Серная кислота».
Тип урока: комбинированный.
Вид урока: изучение нового материала.
Цели
урока:
Образовательные:
познакомить учащихся с физическими свойствами оксида серы(VI) и серной
кислоты. Систематизировать и углубить знания о химических свойствах этих
соединений, отметить различие свойств разбавленной и концентрированной серной
кислоты, охарактеризовать области ее применения. Сформировать знания о правилах
разбавления концентрированной серной кислоты водой. Научить распознавать
сульфат-ион. Совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным
оборудованием и реактивами. Воспитательные:Совершенствовать умение обрабатывать
и анализировать экспериментальные данные, воспитывать умение организовывать
свой  учебный труд, соблюдать правила ТБ, правила работы в классном коллективе,
на рабочем месте, Воспитывать убежденность в позитивной роли химии в жизни
современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему
здоровью и окружающей среде.  Воспитывать личные качества учащихся:
коммуникативность, самостоятельность, внимательность, аккуратность,
ответственность.
Развивающие: создать условия для понимания у учащихся
взаимосвязи между свойствами веществ, их получением и применением, развивать
познавательную активность, умения наблюдать и рассуждать, делать выводы,
используя при этом проблемный, исследовательский,д ифференцированный подход к
обучению; развивать у учащихся коммуникативные навыки, умение слушать и слышать
друг друга.
Оборудование и
реактивы: компьютер учителя, проектор,
экран, разбавленная серная кислота, концентрированная серная кислота, цинк
(гранулы), индикатор — лакмус, растворы сульфата натрия, сульфата цинка,
хлорида бария, кусочек древесного угля, кусочек сахара.

Ход урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1. Организационный момент — 1 мин.

Проверяет общую готовность учащихся к уроку, отмечает отсутствующих,
  настраивает на урок.

Готовятся и настраиваются на урок.

2. Актуализация знаний — 7 мин.

Проводит проверку знаний, полученных на предыдущем уроке:
1.Опрос
На прошлом уроке мы изучили оксид серы(IV)
  и сернистую кислоту, их физические  и химические свойства.
Ответим
  на некоторые вопросы:
1). Какими свойствами обладает оксид серы(IV)?
2).С чем способен взаимодействовать оксид серы(IV)?
3). Какими свойствами обладает сернистая кислота H2SO3?
2.Химический
  диктант
Ваша
  задача отвечать «да» или «нет».
1.Оксид серы (IV) это  сернистый газ 2
  .Оксид серы (IV) – бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит.
 3 . Оксид серы (IV)
  плохо  растворим

Отвечают на вопросы учителя, выполняют
  химический диктант, проверяют его в парах и выставляют друг другу оценки,
  согласно критериям.

в воде.
4. Сернистый газ обладает свойствами кислотного оксида при
  растворении его в воде образуется серная кислота  5. SO2 реагирует с
  основными оксидами
6 .SO2
  реагирует со щелочами  7. В оксиде серы (IV) SO2 степень окисления +2
8.Сернистый газ проявляет свойства
  окислителя     и      восстановителя 9 .Первая помощь при отравлении газами:
  сероводородом, сернистым газом: промывание носа, полости рта 2% раствором
  гидрокарбоната натрия NaHCO3 , покой, свежий воздух.
10.
  Сернистая кислота диссоциирует ступенчато
11.
  Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами
12.
  H2SO3 образует два ряда
  солей:- средние (сульфиты), - кислые
(гидросульфиты)
13.
  H2SO3   не обладает всеми
  свойствами кислот
14.
  H2SO3  неустойчива,
  существует только в водных растворах -Сейчас я зачитаю правильные

ответы, а вы поменявшись с соседом работами, проверьте
  записи и поставьте друг другу оценки. Критерии оценки: нет ошибок — 5;
  одна-две ошибки — 4; три-четыре ошибки — 3.

4. Мотивация - 2 мин.

В прошлом году вы познакомились с основными классами
  неорганических соединений. Назовите их, пожалуйста. К каким классам
  неорганических соединений относятся SO3,  H2SO4?
Сегодня мы познакомимся с оксидом серы (VI) и серной
  кислотой, изучим их физические и химические свойства и области применения.

Отвечают на вопросы учителя

3. Изучение нового материала — 20 мин.

Объясняет материал урока с использованием презентации
(Приложение
  1)
Оксид
  серы (VI)  - SO3
(серный
  ангидрид)
Физические свойства (слайд 3) Бесцветная
  летучая маслянистая жидкость, t°пл. = 17°C; t°кип. = 66°С; на воздухе
  "дымит", сильно поглощает влагу (хранят в запаянных сосудах).
SO3 +
  H2O → H2SO4
SO3 хорошо растворяется в 100%-ной серной кислоте, этот
  раствор называется олеумом.

Слушают учителя, делают записи в тетради.

Получение
  (слайд 4)
1)     2SO2 + O2  →  2SO3
  (катализатор
–
  V2O5, при 450˚С)
 2)
  Fe2(SO4)3  →  Fe2O3 + 3SO3
(разложение
  при нагревании)
Химические
  свойства (слайды 5,6)
1)     Серный ангидрид - кислотный оксид.
Взаимодействие
  с водой
При растворении в воде дает сильную двухосновную серную
  кислоту:
 SO 3   +  H 2  O  →  H 2  SO 4
Диссоциация
  протекает ступенчато:
H2SO4→ H+ + HSO4- (первая ступень, образуется
  гидросульфат – ион)
HSO4- → H+ + SO42-  (вторая ступень, образуется
  сульфат – ион)
H2SO4 образует два ряда солей - средние
  (сульфаты) и кислые
(гидросульфаты)
 Взаимодействие со щелочами
2NaOH
  + SO3 → Na2SO4 + H2O
NaOH
  + SO3 (избыток) → NaHSO4
Взаимодействие с основными

оксидами
Na2O +
  SO3 → Na2SO4
2)
  SO3 - сильный окислитель.
Серная
  кислота - H2SO4
Физические
  свойства (слайды 7,8)
Тяжелая
  маслянистая жидкость
("купоросное
  масло"); r = 1,84 г/см3; нелетучая, хорошо растворима в воде
– с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C,
  t°кип. = 296°С, очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами
(обугливание
  бумаги, дерева, сахара).
Демонстрирует опыт: «Разбавление серной кислоты водой»
 Помните!
Кислоту вливать малыми
  порциями в воду, а не наоборот! (слайд
Производство серной кислоты (слайд 10)
1-я стадия. Печь
  для обжига колчедана
4FeS2 +
  11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 + Q
2-я стадия. Контактный
  аппарат
2SO2 +
  O2 → 2SO3
(450°С – 500°С; катализатор V2O5)

3-я стадия

.
  Поглотительная башня
SO4(конц)
  → (H2SO4 •
)
Воду использовать нельзя из-за образования
  тумана. Применяют керамические насадки и принцип

Химические
  свойства разбавленной
(слайд
  11)
 сильная
  двухосновная
кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов
  (лакмус и универсальный индикатор краснеют)
 Диссоциация
  протекает
 Взаимодействие
  с металлами:
Разбавленная серная кислота растворяет только металлы,
  стоящие в вее водорода:
SO4(разб)
  → Zn+2SO4 +
→
  Zn2+ + H20↑
 Взаимодействие с основными и   оксидами:
4
  → CuSO4 + H2O
 →
  Cu2+ + H2O

nSO3
  + H2 nSO3)  (олеум противотока.
серной
  кислоты
H2SO4
  -
1) ступенчато.
2)

ряду
  напряжений ле
Zn0 + H2+1
H20↑
Zn0 + 2H+
3)

амфотерными CuO + H2SO
CuO + 2H+

4)
  Взаимодействие с основаниями:
 H2SO4
  + 2NaOH → Na2SO4 +
2H2O
  (реакция нейтрализации)

  H+ + OH- → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4
  + NaOH → NaНSO4 + H2O
H2SO4
  + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ +
  Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
5)
  Обменные реакции с солями:
(слайд 14) образование осадка
BaCl2
  + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- →
  BaSO4↓
Дает инструктаж к проведению лабораторного опыта «Распознавание сульфат-ионов в растворе» образование
  газа: как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие
  менее сильные кислоты, например, угольную
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O +
CO2↑

Заслушивают
  инструктаж, проводят лабораторный опыт. Делают вывод: Качественной реакцией
  на сульфат-ион является взаимодействие с

MgCO3 + 2H+
  → Mg2+ + H2O + CO2↑
Рассказывает о применении
  серной кислоты и ее солей (слайды 17-21)
Предлагает проблемную ситуацию: Как вы думаете,
  с какими веществами будет взаимодействовать концентрированная серная кислота?
  Выберите на ваш взглад правильные варианты ответов:  H 2O, сахар (С 12Н 22О 11), древесный
  уголь (С), Сu, Zn, P, S, Сu(OH)2 .
Помогает поделиться мнениями,
  осознать затруднения в выполнении задачи. Предлагает составить вопросы, на
  которые нужно ответить в процессе выполнения задачи.
Предлагает в
  соответствии с поставленными  вопросами определить порядок действий и выбор
  метода.

растворимыми              солями бария.
Слушают рассказ
  учителя, задают интересующие вопросы.
Прогнозируют свойства
  серной кислоты.
         Формулируют затруднение «Мы не знаем, будет ли
  концентрированная                серная
кислота
  взаимодействовать с углеродом, сахаром, медью, так как медь неактивный
  металл, т.е. не вытесняет водород, а углерод, фосфор, сера – неметаллы,
  сахарорганическое вещество.
Выбирают           не
           все вещества.
 Составляют        вопросы:

 будет
                ли
концентрированная
серная
  кислота проявлять особые свойства? Почему серная кислота  особенно
  концентрированная  сильный окислитель? Какие особые свойства будет проявлять
концентрированная серная
  кислота, являясь сильным окислителем?  Ставят задачу: проверить опытным путем
  будет ли концентрированная серная кислота взаимодействовать с водой,
  углеродом, фосфором, серой, медью и сахаром.
Предлагают
  ответить на вопросы. Выдвигают гипотезу, что
концентрированная
  серная кислота вступает в реакцию обмена с оксидом и гидроксидом металла, с
  остальными

Предлагает
  изучить технику безопасности при работе с концентрированной серной кислотой.
  Рассказывает о взаимодействие серной кислоты с водой как о  физико –
  химическом  процессе.
Проводит
  демонстрационный опыт «Взаимодействие  серной кислоты с водой».
Помогает
  осознать, что опыт с углеродом, фосфором, серой  и медью, сахаром следует
  проводить в вытяжном шкафу.
Демонстрирует взаимодействие
  концентрированной серной кислоты с медью, цинком, древесным углем,  сахаром
  в вытяжном шкафу.
Организует обмен мнениями.

веществами
  взаимодействовать                 не должна
Предлагают                   провести опыты.
Слушают информацию о технике безопасности при работе с
концентрированной серной                 кислотой,
          о физико-химическом процессе, записывают  в тетрадях              правила
  техники       безопасности растворения: Помни:   к воде кислоту (по
  стеночке)    Делают вывод: пробирка моментально становится теплой, т.е.
  выделяется тепло , что является доказательством  физико– химического процесса
  Соглашаются с тем, что опыт следует проводить в вытяжном            шкафу,
  демонстрационно.

Предлагает
  прослушать информацию о других случаях проявления окислительных свойств
  концентрированной серной кислоты. Помогает построить объяснение полученных
  результатов с помощью составления уравнений реакций.
Предлагает сделать вывод.

Наблюдают
  за ходом эксперимента, делают заметки, проводят проверку гипотезы.
Сообщают свои
  наблюдения. Записывают в тетрадях  информацию ,предлагают возможные продукты
  реакций.
Совместно
  с учителем делают вывод: концентрированная серная кислота проявляет особые
  свойства: например обугливание органических веществ. взаимодействует с
  медью, цинком, древесным углем. Концентрированная серная кислота особенно
  горячая  – сильный окислитель. Чем
концентрированнее
  раствор, тем тоньше гидратная оболочка. И  в концентрированных

растворах
  окислителем являются уже не ионы H + , а ионы SO2-4  и  у  S здесь самая высокая степень
  окисления +6, и повышать она ее не может, а
понижать
  может до    -2
Обычно продуктом ее восстановления является SO2, хотя в зависимости
  от условий проведения реакции (активности металлов, температуры, концентрации
  кислоты) могут получаться и другие продукты (Н 2S
или  S)

4. Закрепление — 5 мин.

Предлагает учащимся осуществить превращение
  по схеме ( задание для 2х вариантов)(слайд 22) :
1)
  Zn —> ZnSO4 —> Zn(OH)2 —>
ZnSO4 —> BaSO4
2)
  S —> SO2 —> SO3 —> H2SO4
  —>
K2SO4

Выполняют задание, закрепляя полученные на
  уроке знания.

5. Подведение итогов урока — 3 мин.

Предлагает
  составить общий вывод о свойствах оксида серы (VI) и серной кислоты.

Делают
  выводы:
SO3
  — типичный кислотный оксид. Его химическая активность достаточно велика.

-При
  взаимодействии с водой образует серную кислоту;
-Взаимодействует с основаниями и основными оксидами;
-SO3 характеризуется
  сильными окислительными свойствами, обычно восстанавливается до диоксида
  серы.
-
  разбавленная H2SO4 обладает
  общими
свойствами
  всех кислот;
-
  разбавленная H2SO4
  – окислитель при взаимодействии с ме-
таллами
  (Н+);
-
  чистая H2SO4 и H2SO4 в конц. растворах
  сильный окислитель (S+6);

-
  чистая H2SO4 не реагирует с
  благородными металлами
(Au, Pt) и с Al, Cr, Fe из-за пассивации;
-
  конц. H2SO4 окисляет некоторые
  неметаллы (C, S, P) до высшей положит.

с.о.;
-
  конц.           H2SO4 взаимодействует
          с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg), стоящими в ряду напряжений
  после водорода;
-
  активные металлывосстанавливают H2SO4 до H2S (щ. и щ/з); от Zn до Н – до S; с малой
  активностью до SO2;
-
  H2SO4 сильный
  дегидратирующий агент (меры предосторож-
ности);
-
  бурно реагирует с водой(правило разбавления);
-
  раствор                SO3    в
концентрированной
H2SO4 олеум;
-
  будучи                 нелетучей кислотой, H2SO4 способна вытеснять
           другие кислоты из их солей.

6.
Домашнее задание. Выставле-

Заканчивает
  урок   словами Д.И.Менделеева «Едва ли найдется другое столь важное вещество,
  используемое в промышленности.

Записывают домашнее задание в дневники.

ние оценок — 2 мин.

Ведь в основном вся
  промышленность строится на применении серной кислоты»
Формулирует               и                 комментирует
  домашнее задание.

Приложение 1. Презентация к уроку.

file_name: Конспект урока химии,Оксид серы (VI). Серная кислота.pdf

alt: Конспект урока химии в 9 классе

alt: Ход урока Деятельность учителя

alt: Актуализация знаний — 7 мин

alt: Изучение нового материала — 20 мин

alt: Получение (слайд 4) 1) 2SO2 +

alt: Взаимодействие с основными

alt: Na2O + SO3 → Na2SO4 2)

alt: Взаимодействие с основаниями:

alt: MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O +

alt: MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2↑

alt: Выбирают не все вещества

alt: H + , а ионы SO 2- 4 и у

alt: Подведение итогов урока — 3 мин

alt: C, S, P) до высшей положит.

alt: H 2 SO 4 взаимодействует с металлами (в том числе

alt: Домашнее задание. Выставле-

химия

group: Дисциплины

title: Конспект урока химии в 9 классе "Оксид серы (VI). Серная кислота"


extracted_text:
ЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ КАРТЫ УРОКОВ - БИОЛОГИЯ 8 класс к учебнику Н. И.
Сонина - 2016
РАСЫ ЧЕЛОВЕКА. ИХ ПРОИСХОЖДЕНИЕ И ЕДИНСТВО

Педагогическая
  цель

Создать условия
  для формирования представлений о человеческих расах, их отличительных
  особенностях; подвести обучающихся к выводу о том, что все расы относятся к
  одному виду - Человек разумный

Тип,
  вид урока

Комбинированный

Планируемые
  предметныерезультаты

Обучающийся
  будет знать основные этапы эволюции человека; основные черты рас человека;
  научится находить черты сходства и различия рас человека

Личностные
  результаты

Будут
  сформированы: интерес к изучению природы; познавательные интересы и мотивы,
  направленные на изучение программы; навыки обучения; коммуникативные
  компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями,
  посторонними людьми в процессе учебной, общественной и другой деятельности

Метапредметные
  универсальные учебные действия
(УУД)

Регулятивные - научится
  составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной
  целью, отвечать на вопросы; получит возможность научиться ставить учебную
  задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не
  известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами.
Познавательные - научится:
  устанавливать причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; искать и
  отбирать источники необходимой информации, систематизировать информацию;
  получит возможность научиться: ориентироваться на возможное разнообразие
  способов решения учебной задачи, применять приемы работы с информацией,
  осуществлять поиск существенной информации (из материалов учебника,
  творческой тетради, по воспроизведению в памяти примеров из личного
  практического опыта), дополняющей и расширяющей имеющиеся представления о биологических
  объектах.
Коммуникативные - научится
  принимать участие в работе группами, использовать в общении правила
  вежливости; получит возможность научиться принимать другое мнение и позицию,
  строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства
  устного общения для решения коммуникативных задач; будет применять умения и
  опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в
  дискуссии, владение монологической и диалогической формами речи

Формы
  и методы обучения

Формы: фронтальная,
  индивидуальная, групповая.
Методы: словесные
  (беседа, диалог); наглядные (работа с рисунками, схемами); практические
  (составление схем, поиск информации, работа с интерактивной системой
  голосования); дедуктивные (анализ, применение знаний, обобщение)

Понятия
  и термины

Раса,
  антропосоциогенез

Оборудование

Мультимедийный
  проектор, Интернет

Образовательные
  ресурсы

Единая коллекция
  цифровых образовательных ресурсов. Расы человека. - Режим доступа:
  http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/000001a3-a000-4ddd-0f6b-5a0046b
  1 db44/81744/?interface=pupil&class=50&subject=29

Организационная структура урока

Этап
  урока, цель

Методический
  прием

Деятельность
  учителя

Деятельность
  обучающихся

Текущий
контроль

осуществляемые
действия

формируемые
умения

I. Актуализация
  опорных знаний.
Проверка опорных
  знаний обучающихся, необходимых для изучения нового материала

Фронтальная
  беседа, фронтальный контроль знаний с использованием тестирования

Актуализирует
  знания обучающихся, необходимые для изучения нового материала.
Осуществляет
  фронтальный контроль, работу по карточкам с заданиями (см. Ресурсный материал
  к уроку)

Слушают вопросы
  учителя, отвечают на вопросы учителя. Слушают мнения одноклассников

Осуществляют
  анализ ответов одноклассников, сравнивают. Слушают в соответствии с целевой
  установкой

Вопросы учителя,
  карточки с заданиями

II. Мотивация к
  изучению нового материала. Формулирование темы и целей урока. Подведение
  учеников к формулированию темы и постановке задач урока. Составление плана
  работы

Вводная беседа.
Работа в рабочей
  тетради.
Работа по
  учебнику

Учитель
  мотивирует обучающихся к определению темы и постановке познавательной цели
  урока.
На слайдах
  презентации демонстрирует фото людей разных рас.
- Чем отличаются
  люди, изображенные на данных фотографиях? (Цвет кожи, цвет волос, форма носа,
  разрез глаз.)
- Мы не раз
  слышали слова о “высшей расе” в курсе истории. На уроках географии
  знакомились с местами обитания разных рас. Пришло время и с позиции биологии
  поговорить о расах.
Озвучивает тему
  и цель урока. Уточняет понимание обучающимися поставленных целей урока.
Выдвигает
  проблему:
- На основе
  каких признаков ученые выделили несколько человеческих рас? Расы, населяющие
  планету, относятся к одному виду или представлены несколькими видами?

Слушают и
  понимают рассказ учителя. Отвечают на вопросы учителя, слушают мнения
  одноклассников, формулируют выводы на основе наблюдений, ставят цели,
  формулируют (уточняют) тему урока

Наблюдают,
  осуществляют анализ объекта.
Строят
  высказывания, понятные для одноклассников и учителя.
Устанавливают
  причинно-следственные связи

Вопросы учителя
  и устные ответы

III. Усвоение
  новых знаний и способов действий.
Обеспечение
  восприятия, осмысления и первичного запоминания знаний, выявление
  обучающимися новых знаний, развитие умения находить ответы на проблемные
  вопросы, подведение учеников к самостоятельному выводу способа действия в
  работе с информацией

Беседа по теме
  урока. Работа в рабочей тетради. Работа по учебнику

Объясняет новый
  материал, используя ЭОР и учебник.
Обращает
  внимание учащихся на вопросы гигиены и здоровья:
- По каким
  признакам отличаемся мы друг от друга? По каким признакам отличаются люди,
  населяющие разные государства?
Наибольшие
  различия наблюдаются у людей разных рас.
Раса -
  исторически сложившаяся группа человечества, объединенная общностью
  происхождения и общностью наследственных физиологических признаков.
В настоящее
  время ученые выделяют 3 крупные расы: евразийская (европеоидная),
  азиатско-американская (монголоидная), экваториальная (австрало-негроидная).
Организует
  самостоятельную работу с учебным материалом.
- Используя
  текст учебника и дополнительную литературу, опишите расы человека.
РАСЫ
  ЧЕЛОВЕКА

Учащиеся,
  подготовившие презентации, с помощью проектора показывают слайды презентации
  и читают доклады. Воспринимают информацию, сообщаемую учителем; работают с
  материалами ЭОР, учебником, фиксируют в тетрадях новые термины и понятия.
Составляют план
  достижения цели и определяют средства (алгоритм, модель). Заполняют таблицу

Устанавливают
  причинно-следственные связи в изучаемом круге явлений; ищут и отбирают
  источники необходимой информации, систематизируют информацию

Фронтальный
  опрос (в ходе рассказа учителя)

Раса

Место
  обитания

Особенности
  строения

Евразийская
  (европеоидная)

Азиатско-американская(монголоидная)

Экваториальная
  (австрало-негроидная)

Контролирует
  выполнение работы.
Осуществляет
  индивидуальный и выборочный контроль.
- Выделите основные
  признаки, на основе которых ученые объединяют людей в несколько рас. (Цвет и
  структура волос, цвет кожи, разрез глаз, форма носа, наличие волос на лице.)
Организует
  коллективную проверку выполнения упражнения. Обеспечивает положительную
  реакцию учеников на творчество одноклассников. Подводит обучающихся к выводу
  о принадлежности всех рас к одному виду Человек разумный:
- На основе
  каких предположений и выводов можно судить о том, что все расы относятся к
  одному виду Человек разумный? (У них одинаковые умственные способности;
  одинаковое внутреннее строение тела, органов - возможна их пересадка;
  аналогичный генетический материал, который несет информацию о признаках;
  между людьми разных рас возникают браки и рождаются дети.)
- Вид Человек
  разумный - вид полиморфный. Другими словами - многогранный. Однако признаки,
  по которым люди отличаются друг от друга и на основе которых ученые делят
  людей на несколько рас, не являются признаками, по которым человек отличается
  от обезьян. У представителей всех рас имеются сложный мозг, развитая рука и
  речь, делающие их одинаково способными к познанию больших объемов информации,
  творческой и трудовой деятельности. Все это делает несостоятельными попытки
  считать ту или иную расу выше, совершеннее других. Такие попытки делались
  давно, но безуспешно. Нет никаких “совершенных рас”. Такие ошибки легли в
  основу расизма. Не нужно путать расы с народами. Каждый достаточно большой
  народ разнороден по расовому составу.
На территории РФ
  проживает большое количество народов. Можно встретить людей, типично
  представляющих собой ту или иную расу: европеоидную или монголоидную. Но в
  большинстве случаев облик человека представляет собой смесь признаков
  нескольких рас или имеет какие-то “особенные” признаки в связи с образом
  жизни и областью обитания. В связи с этим ученые также выделяют расы более
  мелкого порядка, которых насчитывается очень много

IV. Первичное
  закрепление изученного материала.
Освоение способа
  действия с полученными знаниями в практической деятельности

Фронтальная работа

Устанавливает
  осознанность восприятия материала обучающимися, организует первичное
  обобщение, побуждает учеников к высказыванию своего мнения.
Акцентирует
  внимание обучающихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке:
- Какие крупные
  расы выделяют ученые? (Евразийская, азиатско-американская, экваториальная.)
- Какими
  признаками отличаются представители экваториальной расы? (У представителей
  экваториальной расы темная кожа. На голове имеются волнистые или курчавые
  черные волосы. Лицо может быть, как узким, так и широким, широкий
  приплюснутый нос, толстые губы, широко открытые карие глаза, складка верхнего
  века развита слабо, борода и усы растут слабо.)
- Выделите
  причины образования разных рас. (Климатические факторы, место обитания, изоляция
  людей разных рас.)

Отвечают на
  вопросы учителя

Демонстрируют
  интерес к изучению биологии, коммуникативные компетентности в общении и
  сотрудничестве со сверстниками, учителями

Устные ответы

V. Рефлексия
  учебной деятельности

Закрепляющая
  беседа

- Что нового вы
  узнали на уроке?
- Какие
  затруднения у вас возникли при работе на уроке?
- Какие из
  знаний, полученных на сегодняшнем уроке, вы могли бы применить в жизни?

Отвечают на
  вопросы

Формулируют
  выводы на основе наблюдений, высказывают свое мнение и позицию

Устные ответы

VI. Подведение
  итогов.
Выявление
  качества и уровня овладения знаниями, обеспечение их коррекции

Фронтальная
  работа

Оценивает работу
  обучающихся во время урока, комментирует оценки

Осуществляют
  самоанализ деятельности

Воспринимают оценку
  своей работы учителем, товарищами

Устные ответы

Домашнее задание

Учебник, с.
  18-21.
Дополнительно:
  подготовить сообщение по теме “Расы человека”

Записывают
  задание

Читают задание.
  Задают уточняющие вопросы

Наблюдение

РЕСУРСНЫЙ МАТЕРИАЛ К УРОКУ

Карточка
  1

Карточка
  2

1. Восстановите
  правильную последовательность: неандерталец, питекантроп, Человек умелый,
  синантроп, кроманьонец.
2. Какая
  ископаемая группа обладала самыми прогрессивными чертами по сравнению с
  другими этапами эволюции человека? Назовите эти черты.

1. Запишите
  представителей древнейших, древних людей, людей современного типа.
2. В каком
  направлении шла эволюция человека?

Ответы:

Карточка
  1

Карточка
  2

1. Человек
  умелый, питекантроп, синантроп, неандерталец, кроманьонец.
2. Самыми
  прогрессивными чертами обладали люди современного типа - кроманьонцы. Это
  связано с тем, что объем их головного мозга достигал 1800 см3. Они
  могли изготавливать сложные орудия труда, шили себе одежду, общались с
  помощью речи. У них развивалось искусство

1. Древнейшие
  люди: питекантроп, синантроп. Древние люди: неандертальцы. Люди современного
  типа: кроманьонцы.
2. Эволюция
  человека шла в направлении увеличения головного мозга, полного перехода к
  передвижению на двух конечностях, развития общественной жизни, перехода от
  собирательства к охоте, скотоводству и земледелию, изготовлению сложных
  орудий труда

РАСЫ ЧЕЛОВЕКА

Раса

Место
  обитания

Особенности
  строения

Евразийская
  (европеоидная)

Европа, часть
  Азии, Северная Африка, Америка

Узкое лицо,
  сильно выступающий нос, мягкие волосы, волнистые или прямые, светлый или
  смуглый цвет кожи, складка верхнего века развита слабо, губы обычно тонкие,
  сильно растущие борода и усы

Азиатско-американская(монголоидная)

Америка,
  Центральная и Восточная Азия

Жесткие прямые
  темные волосы, уплощенное широкое лицо, уплощенный нос средней ширины, кожа с
  желтоватым оттенком, глаза узкие, раскосые, верхнее веко закрыто кожной
  складкой, сильно выступающие скулы, борода и усы растут слабо. У американских
  индейцев нос длинный, сильно выступающий

Экваториальная
  (австралонегроидная)

Некоторые
  тропические районы Старого Света

Темная кожа,
  волнистые или курчавые черные волосы, лицо может быть, как узким, так и
  широким, широкий приплюснутый нос, толстые губы, широко открытые карие глаза,
  складка верхнего века развита слабо, борода и усы растут слабо

file_name: Урок 4. РАСЫ ЧЕЛОВЕКА..docx

alt: ЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ КАРТЫ УРОКОВ -

alt: Проверка опорных знаний обучающихся, необходимых для изучения нового материалаФронтальная беседа, фронтальный контроль знаний с использованием тестированияАктуализирует знания обучающихся, необходимые для изучения нового материала

alt: РЕСУРСНЫЙ МАТЕРИАЛ К УРОКУ

title: биология


extracted_text:
Открытый урок по русскому языку: “ Что такое глагол?”

Учитель начальных Шляпцева Яна Юрьевна

Ход
урока:

1.
Организационный момент

Прозвенел уже звонок.
Начинается урок
Мы
тетрадки открываем
И к
работе приступаем.

2.
Актуализация знаний

Работа с пословицей.
- Сегодняшний урок мне хочется начать с
пословицы.
Каждый день жизни прибавляет нам
частичку мудрости
- Как понимаете значение пословицы?
- Как вы думаете, можно ли сразу родиться
мудрым?
- Сразу родиться мудрым нельзя, потому что для того, чтобы
стать мудрым, нужно очень много знать, обладать большим жизненным опытом, стать
взрослым, а вы ещё молоды. Вам предстоит ещё многое узнать и многому
научиться.
К этой пословице  мы вернёмся в конце урока и выясним, в чём вы стали мудрее за
урок

Начнем
наш урок с минутки чистописания.
А
для этого  приготовим свои пальчики.

Этот пальчик – маленький,
                     Этот
пальчик – слабенький,
                     Этот
пальчик – длинненький,
                     Этот
пальчик – сильненький,
                     Этот
пальчик – большачок,
                     А
все вместе кулачок.

- Буква, которую мы сегодня будем
писать, потерялась.
Прочитайте
слова и подумайте, какая это буква.
Уч.ник,
п.нал, т.традь, л.теть, м.дведь.
-Вставьте
пропущенную букву в слова.
1) Откройте
свои тетради и запишите 5 марта, на следующей строке Классная работа.
А теперь
запишите букву Ее на новую строчку, соблюдая закономерность.
- На новую
строчку перепишите  слова с доски, поставьте ударение, а пропущенную букву подчеркните.
А теперь
прочитаем слова с ударением и выделим его.
3. Самоопределение к деятельности.

 -  Посмотрите на
слова еще раз. Найдите лишнее слово.
 -  Почему оно лишнее?
  - Как определили,
что эти слова – существительные?
  - Что вы знаете
об имени существительном?
·
Что
оно обозначает?
·
На
какие вопросы отвечает?
·
Какие
бывают существительные?
·
Назовите
одушевлённые имена существительные.

Посмотрите на экран ребята и отгадайте загадку (2
слайд), (3 слайд), (4 слайд).

4.   Постановка темы и целей урока.
- Слово лететь можно назвать
существительным? Почему?
На  какой вопрос отвечает?
- Что  обозначает?
- А можно ли обойтись в нашей жизни без
глаголов?
-Глагол – это часть речи, которая обозначает действие предмета и
отвечает на вопросы что делал? что делает?что будет делать?(5 слайд)
А почему у этой части речи такое название?

Оказывается, в древнерусском языке было
слово глаголить – говорить. А часть речи, которая обозначает действие предмета,
назвали глаголом, ведь она рассказывает, «глаголит» о предмете: что он делает,
что делал или что будет делать
Учитель. – Откройте учебник на стр. 68 ,
разберём упр. 116.
-  Рассмотрите рисунки.
Что делает мальчик? Назовите слова
обозначающие действие предмета.
(МОЕТ, ПОЛИВАЕТ, СТИРАЕТ, ЧИТАЕТ)
- На какой вопрос отвечают эти слова?
-ЧТО ДЕЛАЕТ?
- К какой части речи они относятся?
(ГЛАГОЛУ)
Ребята, давайте мы попытаемся дать
определение «ЧТО ЖЕ ТАКОЕ ГЛАГОЛ?»
- А теперь, сравним  с правилом в
учебнике, правильно ли вы дали определение?
Дети читают правило в учебнике.
-Составим предложение по любому рисунку.
(ДЕТИ СОСТАВЛЯЮТ)
-Давайте запишем одно предложение в
тетрадь и подчеркнём главные члены предложения.
(Мальчик моет посуду.)
-Какой частью речи выражено подлежащее? (сущ.)
-Какой частью речи выражено сказуемое? (гл.)
5. Работа по теме урока
Задание на экране. Вспомните произведение
К. Чуковского “Мойдодыр” вставьте пропущенные слова в предложения.(5 слайд),
(6 слайд)
Работа
в группах

У
вас на партах карточки, на которых напечатаны действия алгоритма. Работая и
обсуждая в парах, вы разложите карточки в нужном порядке.

Собака
лает, Врач лечит, Волк воет,цветы пахнут, ребёнок играет, клоун смешит, мышь
пишит, спасатель спасает

1. Поставить к слову вопрос

2. Узнать, что оно обозначает

3.Определить часть речи

2) Самостоятельная работа.
На экране напечатан текст.(7 слайд)
Выпишите глаголы:
Рано утром дедушка идёт на речку. Рядом с
ним бежит наш кот Рыжик. Дед рыбачит. А кот ждёт свою рыбку.
-Выпишите из текста глаголы, обменяйтесь
тетрадями, проверьте: справился ли ваш товарищ с заданием, оцените его работу.
Эталон: (8 слайд)
2.Работа в группах(9cлайд)
Раздаётся таблица (см. приложение), дети
должны дописать в таблицу слова, определить, какой частью речи они являются и объяснить.(10
слайд)

Кто
  как голос подаёт?

Лев
кошка
корова

Жук
ворона
утка

Воробей
Свинья
змея

Рычит, мяукает,
мычит, жужжит, карает, крякает, чирикает, хрюкает, шипит.
3. Работа в учебнике
- Теперь, ребята, вы точно знаете, как
кричат, рычат и поют птицы и звери, поэтому я думаю, легко справитесь с
упражнением в учебнике  (стр.69, упр.118)
- Всё ли правильно написал Корней Иванович
в своём произведении?
- Какие слова он перепутал?
-Давайте восстановим справедливость
запишем стихотворение в тетрадь правильно;
Птицы зачирикали
Лошади заржали
Мухи зажужжали
Лягушата квакают
А утята крякают
Поросята хрюкают.

6.Физкультминутка
7.Продолжение работы по теме урока
Посмотрите на экран вам необходимо найти
пару к слову а затем записать эти пары слов в тетради. (11 слайд)
Самолет                     лечит
Маляр                         плавает
Конь                           прыгает
Врач                           красит
Рыба                          скачет
Кузнечик                  летит
Проверка: (12 слайд)
Закрепление знаний о глаголе и имени
существительном:
– Скажите, пожалуйста, может ли одно слово
быть разной частью речи? Например, и существительным, и глаголом?
- Ваши предположения
На экране перед вами два значения слов,
которые можно отнести к существительному и к глаголу.
Также показать на экране изображение
предметов, а также их действие (13, 14, 15слайд)
Существительное                  Глагол
 пила                                                пила
печь                                                 печь
жгут                                                 жгут

Посмотрите
на еще одно задание на экране и выполните его.
Вам
необходимо найти глаголы. (16 слайд)

8. Итог урока.
-
Вспомним, с какой пословицы мы начали урок?
-
Стали вы мудрее? В чём?
-
Как вы думаете, достигли мы поставленной цели нашего урока?
-
Что было трудным на уроке?
-
Что было интересным на уроке?
-  Как вы думаете, всё ли мы узнали о глаголе? Что ещё хотели бы
узнать?
Знакомство с глаголом мы продолжим на следующих уроках.
9. Рефлексия.(17 слайд)
-
Какое у вас настроение в конце нашего урока?
-
Оцените свою работу на уроке.
/У
каждого на столе лист самооценки:
 !
– Молодец, всё выполнял
верно.

+ -
Хорошо, но есть  ошибки
 -
Допускал много ошибок, нужно ещё   поработать.

Домашнее
задание. (18 слайд)
Стр.69
упр.119

alt: Открытый урок по русскому языку: “

alt: Работа в группах(9 c лайд) Раздаётся таблица (см

intro: Открытый урок " Что такое глагол?"

title: "Что так


extracted_text:
« Утверждаю »

Зам. директора по УВР

                                                                    ________________________

                                                                               ________________________

«_________» _________200__г

План конспект
 по борьбе самбо

( согласно календарно-тематического
планирования)

Тренера - преподавателя
Тихонова Евгения Викторовича

ПЛАН КОНСПЕКТ
Тренера-преподавателя
Тихонова Евгения Викторовича
 Группа:
НП - 1
 Тема:
  ТЕХНИКА ЗАЩИТЫ ОТ БОЛЕВЫХ ПРИЕМОВ.
Место
проведения: Спортивный зал МБОУ СОШ № 11 ст. Кирпильская     Усть-Лабинский
район                                                                                Дата
проведения: _________________________
Инвентарь
и оборудование: спортивный зал, манекен, резиновый экспандер
Основные
задачи:          1. Защита от ущемления бицепса.

1.
Построение,
рапорт, проверка группы -10 минут.
2.
Разминка
с включением  разогревающих и общеразвивающих упражнений. а также с элементами
акробатических
упражнений - 20 минут.
     3.
 Изучение приема: Защита от ущемления бицепса- 40 минут.

4.  Проведение схваток на выполнение защитных действий при проведении болевого
приема рычаг локтя  -10 минут

5.  Построение группы. Подведение итогов урока – 10 минут.

Указание к уроку
Разминка.
Примерные
упражнения: Ходьба ( на насочках, на пятках, на внутренней и внешней стороне
стопы), бег (с ускорением, на коленках,  с приставными шагами ( в правую, в
левую сторону)), с высоким подыманием бедра, захлестывание, прыжки в высоту,  швом
( на правой, на левой ноге), забигание ( эмитация броска), выпады, приседы.
Акробатические
упражнения: кувырок вперед., назад, полет-кувырок, кувырки через партнера,
колесо, раундап, подъем с разгибом.
Согревающие
и общеразвивающие упражнения: вращение головы, вращение рук (в кистях, в
локтях, в плечах), наклоны вперед, назад, в стороны, махи ногами, вращение
туловища, таза, вращение в коленках, стопы, перекаты с ноги на ногу, развороты
туловища в положении сидя, обходы переходы на борцовском мосту, мостик со
стоики.

Изучение
приема. Защита
от ущемления бицепса.
Болевое
ощущение появляется от ущемления мышц предплечья или плеча.
Правильнее
было бы назвать этот болевой прием ущемлением мышц предплечья и плеча.
Защита
от этого приема не очень сложна, но вся беда в том, что на смену ущемлению бицепса
всегда идет следующий прием—рычаг локтя. Поэтому, защищаясь от ущемления бицепса,
не увлекайтесь выпрямлением руки в локте в этом сгибе, что бы не попасться на рычаг
локтя.
Основное
положение :атакуемый лежит на спине, нападающий находится справа. Перенеся ноги
в сторону головы и захватив вашу руку между ногами, атакующий
Пытается
согнуть вашу правую руку в локтевом сгибе. Подведя предплечье правой руки под локтевой
сгиб, противник проводит болевой прием.
Способы
защиты :
1.Подведя
под правый кулак кисть левой руки, отодвиньте его чуть от себя, разгибая
Правую
руку в локте.
2.Подтяните
локоть захваченной руки резким движением к себе (как при рычаге
локтя).
3.Выполнив
защиту1,одновременновстаньте на мост и, забегая вправо, перевернитесь на живот и
встаньте в стойку.
4.Подведя
кулак левой руки под правый, подведите ноги к сопернику и, отводя голову назад,
сбросьте ноги соперника из за головы. Можно, оказавшись головой между ногами противника,
вывернуться на живот и, продвинув голову к партнеру,  встать на колени.

Детали :
Можно
не разрешать сопернику занять описываемое положение, и это будет лучшей защитой.
Если же опасное положение создалось, не спешите с уходом. Дождитесь активных действий
противника, тогда и начинайте уход. Если соперник глубоко подвел правую руку под
ваше предплечье, подтяните захваченную руку к себе, зажимая предплечье правой руки
противника своим локтевым сгибом.

Проведение схваток на выполнение защитных действий от ущемления
бицепса.

Построение
группы, подведение итогов.

file_name: 4.ПЛАН КОНСПЕКТ.docx

alt: Утверждаю »

alt: ПЛАН КОНСПЕКТ Тренера-преподавателя

title: План конспект "Защита от ущемления бицепса".


extracted_text:
Статистика

  «Сегодня более 147 тысяч
детей в Казахстане имеют ограниченные возможности в обучении. В соответствии с
Планом мероприятий по
реализации
Государственной программы
развития образования и
науки на 2016-2019 годы к концу 2019 года предусмотрено создание
условий для инклюзивного
образования: в 30% дошкольных, 70% средних и 40% технических и профессиональных
организациях образования.
Е. Биртанов ,
министр здравоохранения
РК

Успешность реализации инклюзивного обучения

Программа
профессионально-ориентированного курса
«WEB - программирование» разработана в рамках реализации
Государственной программы развития образования Республики
Казахстан на 2016-2019
годы и меморандума о сотрудничестве между КГУ «Специальная общеобразовательная
школа-
интернат для детей с
нарушением слуха» и КГУ «Карагандинский профессионально-технического колледж»
Программа курса
предназначена для реализации профильной подготовки учащихся 9-10 классов

Цель и задачи программы
  Целью программы
является практическая подготовка учащихся 9-10 классов в области разработки
веб-
приложений с
использованием языка разметки HTML,
каскадных стилей CSS, а
так же современных сред разработки
Задачи освоения курса
состояли в изучении web - архитектуры, клиентских технологий, современной
модели web - приложений,
получении навыков
создания приложений

Ученики владеют
основными тегами и атрибутами языка разметки гипертекста НТМL
Структура, стиль и внешний вид текстового

МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ

В основе обучения лежит  деятельностный подход: от постановки
  задачи
формирования сайта через обучающие занятия, до
последующего получения конечной структуры web -
  системы

При реализации программы наряду с
  традиционными преподавательскими
методиками
  применяются
метод проблемного изложения;
метод
  конкретных ситуаций; обучение в сотрудничестве
(командная, групповая работа).

Трудности в работе

file_name: Конференция КПТК - инклюзия_профориентация.pdf

alt: Е. Биртанов , министр здравоохранения

alt: МЕТОДИКИ ОБУЧЕНИЯ

alt: Трудности в работе

title: Социально-партнерские отношения со школами профориентационного направления


extracted_text:
Как защититься?

МОУ «Вермесяняцямњсндя сошгче2е

Установите
  на гаджетьт специальные почтовые фильтры и антивирусньте программы, Они могут
  предотвратить, как прямые атаки
ЗЛОУМЫШЛеННИКОВ,
  ток и атом, используюиме вредоносные при-
2. Используйте только лицензионные программы. Чаще
  всего вирусами бывоют заражены пиратские копии про-
З. Используйте проверенные сайты.
4.
  Систематически проверяйте свои домашние компьютеры
  но наличие вирусоз„
5.
  Делайте резервнунэ копию зажньтх данных.
б. меняйте пароли от
  электронной почты, социальных сетей, форумов и пр,

1.
2.
3,
4.
5.
7,
  ты
в
  для

Ограничьте объем
  информации о себе, находящейея в Интернете. Удалите лишние 90тографии, видео,
  адреса, номера телефонов. дату рождения, сведения о роднее: и близких и иную
  т«ч.нуо ИНФОРМОЦИ•О,
Не
  отпровляйте вь•щео и фотографии лодям, с которыми вы познакомились в
  Интернете и знаете их в реальной жизни.
Отправляя кому-либо
  свои персональнде данные или конфиденциальную информаЦИО. убедитесь в том,
  что адресат — действительно тат. за КОГО выдает.
Если в сети Интернет
  кто-то просит предоставить персональные даю.ые, например, жительства ИЛИ НОМф
  класса даныде, посоветуйтесь с РОДИ— телями или В*ОСЛЫМ человеком. шторму вц
  доверхте.
Используйте
  только сложные пароли, розные дле разньгх учетньтх таписей и сервисов.
Старайтесь периозически менять ПОРОЛИ,
Заведите два адреса электронноЙ
  пОЧ— — частный, дм переписки (привотный и малоизвеетнцй. который вы нижогда
  не публижуете общедоступнмх источниках), и публичный — деятельности (форумов.
  чатов и

Интернет безопасность.
Персональные
  данные

alt: Как защититься?

intro: Информационный буклет кратко и понятно объясняющий ученикам, их родителям, учителям, и всем интересующимся лицам о том, что такое персональные данные. Какие бывают персональные данные. Где используются персональные данные. А также, как осуществлять защиту своих персональных данных в сети интернет. И ряд советов о общем безопасном поведении.ПДФ файл буклета. Две стороны.

title: Буклет "Что такое персональные данные"


extracted_text:
Тест
по теме «Объем пирамиды и объем конуса»
1.     Укажите
формулу для нахождения объема пирамиды:

2.     Вычислите
объем пирамиды с площадью основания 25 см2 и высотой 6
 см.

3.     Укажите
формулу для нахождения объема конуса:

4.     Найти
объем конуса, радиус которого равен 4
 см, а высота 9 см.

5.     Диаметр
конуса 12 см. Найти объем конуса, высота которого 8
 см. Ответ: ____________
6.     Из
формулы объема пирамиды  выразите
высоту:

7.     В
основании пирамиды – квадрат со стороной 7
 см. Найти объем пирамиды, если ее высота 10
 см.
Ответ: ____________
8.     Радиус
конуса в два раза меньше высоты. Найти объем конуса, если его высота 18
 мм.
Ответ: ____________
9.     Из
формулы объема пирамиды  выразите
площадь основания:

10. Из формулы объема
конуса  выразите высоту:
Ответ:
_____________

file_name: Тест по теме Пирамида-коеус.docx

title: Пирамида-коеус


extracted_text:
Тема
урока: Оператор с заранее известным числом повторений
Тип
(назначение) в системе уроков: урок изучения нового материала.
Задачи
по достижению результатов:
1.     предметные
– раскрыть понятие цикла (на примере цикла «для»); показать возможности цикла
«для» при решении графических задач;
2.     метапредметные:

Ø
Регулятивные – опыт сотрудничества
Ø
Коммуникативные – проявление инициативы внутри группы
Ø
Познавательные – оформление результатов деятельности
3.     личностные
– формирование ценностного отношения к одноклассникам.

Ход урока

Достижения результатов

До начала урока
  учащиеся разбиваются на группы (4 группы по 3-4 человека в группе).

1.
  Введение в тему
Учащимся
  напоминается о том, как при изучении темы «Окружность и эллипс», они рисовали
  рисунок мишени:

Задается
  вопрос: а как бы вы поступали, если бы в задаче требовалось нарисовать не
  пять концентрических окружностей, а скажем 100? Или даже 1000? Очевидно,
  существует еще один оператор, о существовании которого мы пока не
  догадываемся (формулируется тема урока)

предметные – определение
  темы занятия;  способствование развитию мыслительной деятельности учащихся

2.
  Изучение нового материала.
Каждая
  группа получает листок с пустой таблицей, которую необходимо заполнить,
  используя предложенные учителем файлы (см. таблицу в приложении 1, текст в
  приложении 2).
Учитель
  проходит по классу и каждому в тетрадь расставляет знаки для последующей
  рефлексии.
После
  заполнения таблицы первой группой, учащиеся оценивают то, сколько каждый из
  них успел сделать (обводится нужный символ в тетради)

предметные – помочь
  учащимся познакомиться с новым материалом;
метапредметные:
регулятивные – опыт
  сотрудничества; коммуникативные - проявление инициативы внутри группы; познавательные
  – оформление результатов деятельности
личностные – формирование
  ценностного отношения к одноклассникам.

3.
  Закрепление изученного материала
Учащимся
  предлагается лабораторная работа по использовании цикла «для» в графике.
  Каждая группа выполняет задание на компьютере. После выполнения задания в
  тетради оформляется результат (схематично зарисовывается экран с полученным
  изображением, рядом записывается программа). Задания см. в приложении 3
После
  завершения решения задач, учащиеся оценивают то, сколько каждый из них успел
  сделать (обводится нужный символ в тетради)

предметные – проверить,
  как учащиеся разбираются в новом материале;
метапредметные:
регулятивные – опыт
  сотрудничества; коммуникативные - проявление инициативы внутри группы; познавательные
  – оформление результатов деятельности
личностные – формирование
  ценностного отношения к одноклассникам.

4.
  Рефлексия
Учащимся предлагается в тетради
  записать фамилию одноклассника из своей группы, который проявил наибольшую
  инициативу при совместной работе

личностные – уважительное
  отношение к партнерам, внимание к личности другого.

5.
  Постановка домашнего задания.
Дома:
  придумать по одному графическому примеру на использование оператора с заранее
  известным числом повторений (на карточке зарисовать рисунок с повторяющимися
  элементами  - точками, отрезками, прямоугольниками, окружностями, эллипсами,
  дугами)

предметные – проверить,
  насколько учащиеся разобрались в новом материале

Приложение 1
Зарисуйте в тетрадь
таблицу. Заполните её пустые строки, используя полученный текст

Определение цикла

Правила пользования
  оператором цикла

Пример (программа,
  описание её выполнения)

Приложение 2
Оператор с заранее известным числом повторений
(цикл «для»)
Лучшее
качества компьютеров проявляются не тогда, когда они рассчитывают значения
сложных выражений, а когда многократно, с незначительными изменениями,
повторяют сравнительно простые операции. Даже очень простые расчеты могут
поставить человека в тупик, если их надо повторить тысячи раз, а повторять
операции миллионы раз человек совершенно не способен.
С
необходимостью повторяющихся вычислений программисты сталкиваются постоянно.
Например, если надо подсчитать, сколько раз буква "о" встречается в
тексте необходимо перебрать все буквы. При всей простоте этой программы
исполнить ее человеку очень трудно, а для компьютера это задача на несколько
секунд.
Циклом
называется последовательность команд, многократно повторяющаяся в данном месте
алгоритма.
Существует
возможность организовать цикл внутри тела другого цикла. Такой цикл будет
называться вложенным циклом. Вложенный цикл по отношению к циклу в тело
которого он вложен будет именоваться внутренним циклом, и наоборот цикл
в теле которого существует вложенный цикл будет именоваться внешним по
отношению к вложенному. Внутри вложенного цикла в свою очередь может быть
вложен еще один цикл, образуя следующий уровень вложенности и так далее.
Количество уровней вложенности, как правило, не ограничивается.
Правила
пользования оператором цикла «для»:
1)    Рассмотреть
повторяющиеся действия и выделить в них равномерно изменяющуюся величину
(параметр).
2)    Дать
параметру имя.
3)    Написать
оператор цикла, состоящий из трех частей:
Ø
Заголовок цикла:
FOR параметр = нач. значение TO кон. значение [STEP шаг изменения]
Ø
«Тело» цикла – один или несколько операторов, предназначенных для
повторяющихся действий, причем, вместо конкретных значений изменяющейся
величины указывают имя параметра
Ø
NEXT параметр
Параметр,
указанный в квадратных скобках является не обязательным (его можно не
записывать). По умолчанию шаг цикла равен одному, т.е. каждый раз после
прохождения тела цикла счетчик увеличивается на единицу.
Рассмотрим
пример построения мишени. Действуем по правилам.

Мишень
представляет собой несколько концентрических окружностей. Оператор рисования
окружности  - CIRCLE (x, y), r, c.
Цвета у всех окружностей одинаковы. Центры у концентрических окружностей
находятся в одной точке, следовательно, x и y – неизменные
величины. Таким образом, делается вывод, что единственный параметр, который
будет изменяться – это радиус.
Пусть
начальное значение радиуса будет 20 (самая маленькая окружность), Конечное
значение – 60 (самая большая окружность). Расстояние между окружностями пусть
будет 10 (чтобы линии окружностей не сливались между собой).
Система
координат в Бейсике имеет вид:

(0, 0)

Найдем центр
экрана. Поместим в него центр концентрических окружностей.
X = 640 : 2 = 320
y = 350 : 2 = 175
Программа
будет выглядеть следующим образом:
CLS
SCREEN 9
COLOR 2, 8
FOR r = 20 TO 60 STEP 10
CIRCLE (320, 175), r, 4
NEXT r
Обратите
внимание, что цикл закрывается той же буквой, что и открывается. В операторе
рисования окружности уже указывается параметр, а не его числовое значение.
Как же будет
выполняться данная программа?
1)    Очищается
экран, задается его номер и цвет изображения.
2)    Берется
первое значение радиуса (20) и строится первая окружность.
3)    Радиус
увеличивается на шаг изменения (20 + 10 = 30)
4)    Полученное
значение сравнивается с последним значением радиуса (60). 30<60
Þ строится окружность с радиусом
30
5)    Радиус
снова увеличивается на шаг изменения и т. д. Так происходит до тех пор, пока на
каком-то шаге радиус не станет больше последнего значения (>60). Тогда
происходит выход из оператора цикла. Программа завершает свою работу.
Основные команды языка:
CLS
– команда очищает экран от графики  и текста
SCREEN
9 – команда устанавливает номер экрана. Существуют 15 экранов. Некоторые из
них черно-белые, в некоторых нет графики, в некоторых нельзя записывать текст.
9 экран считается оптимальным – наличие графики, текста, большие размеры
(640х350)
COLOR c, f
– команда устанавливает цвет фона и изображения.
0<с, f<=15
PSET (X,Y),C
– оператор для рисования точки. X,Y
– координаты точки, С – её цвет.
LINE (X1,Y1) – (X2, Y2), C – оператор для рисования отрезков прямых. X1,Y1 – координаты начала отрезка, X2, Y2 – координаты конца отрезка, С
– его цвет.
LINE (X1,Y1) – (X2, Y2), C, B – оператор для
рисования прямоугольников. X1,Y1,
X2, Y2 – координаты диагонали
прямоугольника, С – его цвет. В – оператор, показывающий, что нужно изображать
именно прямоугольник (от английского слова box –
коробка)
LINE (X1,Y1) – (X2, Y2), C, BF – оператор для
рисования закрашенных прямоугольников. X1,Y1, X2, Y2 –
координаты диагонали прямоугольника, С – его цвет. ВF –
оператор, показывающий, что нужно изображать именно закрашенный прямоугольник
(от английских слов box full – полная коробка)
CIRCLE
(X,Y), R, C – оператор для
рисования окружности. X,Y –
координаты середины окружности, R – её радиус, С – её
цвет.

Приложение 3
1.     В
центре экрана нарисовать круги на воде (на синем фоне изобразить
концентрические окружности (охватить весь экран), радиус которых отличается на
10 экранных точек)
2.     Напишите
программу, рисующую на экране горизонтальную линию, состоящую из точек,
расстояние между которыми 8 (хнач = 0, хкон = 640, y = 175, изменяющаяся величина – х, шаг изменения – 8).
3.     Заполните
экран горизонтальными линиями (через 10), а затем, с помощью ещё одного оператора
цикла, вертикальными линиями другого цвета (тоже через 10). Должна получиться
решётка, как на рисунке.

4.     Нарисуйте
фантастический глаз как на рисунке

5.     Постройте
пешеходный переход – "зебру", как на рисунке.

Список использованной литературы

1.     Воспитание
на уроке: новые смыслы в условиях реализации ФГОС второго поколения: Учебное
пособие для СРС / Сост. Т.А. Стефановская. - Иркутск, 2012
2.     Громцева
А.К. Формирование    у  школьников  готовности  к  самообразованию. / А.К. Громцева
– М.:  1983 г.
3.     Иванова
Е.О. Теория обучения в информационном обществе / Е.О. Иванова, И.М.
Осмоловская. – М.: Просвещение, 2011
4.     Конспекты
уроков информатики в 9-11 классах: Практикум по программированию / Авт.-сост.
А.А. Чернов. – Волгоград: Учитель, 2005
5.     Паламарчук
Н.И. Школа  учит  мыслить. / Н.И. Паламарчук. –  И.:  1979
 г.
6.     Примерная
основная образовательная программа образовательного учреждения. Основная школа
/ сост. Е. С. Савинов.
— М.: Просвещение, 2011. (Стандарты второго поколения).
7.     Примерные
программы по учебным предметам. Информатика. 7-9 классы. – М.: Просвещение,
2011
8.     Программирование.
7-11 классы: информационно-познавательная деятельность учащихся / авт.-сост.
М.Н. Капранова. – Волгоград: Учитель, 2012
9.     Сафронов
И.К. Бейсик в задачах и примерах / И.К. Сафронов. – СПб.: БВХ-Петербург, 2001
10. Системно-деятельностный
подход в образовании (материалы к курсам повышения квалификации) / Автор-сост.
Т.А. Стефановская. – Иркутск, 2012
11. Тимофеевская М.
Изучаем программирование / М. Тимофеевская. -  СПб.: Питер, 2002
12. Формирование
универсальных учебных действий в основной школе: от действия к мысли. Система
заданий: пособие для учителя / под ред. А.Г. Асмолова. – М.: Просвещение, 2011
13. Хозяинов Г.И.
Педагогическое  мастерство  преподавателя. / Г.И. Хозяинов. –  М.:  1998

alt: Приложение 3 1. В центре экрана нарисовать круги на воде (на синем фоне изобразить концентрические окружности (охватить весь экран), радиус которых отличается на 10 экранных…

alt: Список использованной литературы 1

title: информатика


file_name: Биологические диктанты.docx

title: Биологические диктанты