extracted_text:
Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение «Рябковская средняя
общеобразовательная школа»

Математика
Олимпиадные
задания
2
класс

Выполнил:
Зыкова
Ольга Викторовна,
учитель
начальных классов
МБОУ
«Рябковская СОШ»

с.Рябки,
2017
Олимпиадные
задания по математике 2 класс
(по
мотивам сказки Шарля Перро «Золушка»)
Задания, оцениваемые в 1
балл
1.
 От дома Золушки до дворца ведут три дороги. По какой дороге Золушка быстрее
доберётся до дворца, если известно, что дорога слева короче дороги справа, а
дорога прямо -длиннее, чем справа?
2.
Золушка сшила для Мачехи, старшей и младшей сводных сестёр бальные платья
разного цвета: белого, красного и голубого. Какое платье сшила Золушка для
каждой, если известно, что для Мачехи – не голубое и не белое, для старшей
сестры – не голубое?
Задания,
оцениваемые в 2 балла
3.
Перед отъездом во дворец Мачеха высыпала на тарелку по стакану проса и мака,
всё перемешала и сказала:
-
А вот тебе и занятие на всю ночь: отдели просо от мака.
-
Как же перебрать всё это за одну ночь? - сказала Золушка и заплакала.
Но
тут ей на помощь прилетели голуби и прибежали мыши. Золушка насчитала всего 10
голов и 26 лап. Сколько голубей и мышей помогали Золушке?
4.
- Золушка, к нам на обед едут гости. Приготовь нам срочно обед из трёх блюд на
7 человек. Да смотри, чтобы блюда не повторялись, у каждого был свой вариант
обеда.
-
Хорошо, матушка, я постараюсь! – ответила с грустью Золушка.
Успеет
ли Золушка исполнить приказание Мачехи, если у неё уже были сварены: борщ, щи,
плов, каша, вишнёвый компот и клюквенный морс?
Задания,
оцениваемые в 3 балла
5.
В честь свадьбы Золушки и принца был устроен роскошный пир. Сколько всего
порций десерта было съедено, если известно, что в первый день съели половину
всех порций и ещё 10, а во второй день - половину оставшихся порций и последние
20?
6. Около дворца, где
стали жить Золушка и принц, был великолепный сад, в котором росли белые,
красные и жёлтые розы. Всего 25 роз. Сколько было роз каждого цвета, если белых
было в 3 раза больше, чем красных, а жёлтых роз столько же, сколько красных?

Решения
и oтветы:
1.
Слева
-
Прямо
–
Справа
-
Ответ: Золушка быстрее
доберётся до дворца по дороге слева, т.к. она самая короткая.
2.

Белое

Красное

Голубое

Мачеха

-

+

-

Старшая

+

-

-

Младшая

-

-

+

Ответ: Золушка сшила
Мачехе красное платье, старшей-белое, младшей-голубое.
3. Практический
метод:

Арифметический метод:
1 способ: Пусть у всех по
2 лапы, тогда
1)2*10=20 (лап)-всего
2)26-20=6(лап)-осталось
3)6:2=3(пары лап)-мыши
4)10-3=7(голубей)
2 способ: Пусть у всех по
4 лапы, тогда
1)4*10=40(лап)-всего
2)40-26=14(лап)-не
хватает
3)14:2=7(пар лап)-голуби
4)10-7=3(мыши)
Метод рационального
подбора:
             10
голов                                                              10 голов
 5 мышей       5 голубей
4 мыши     6 голубей
1)4*5+2*5=30(лап)-всего
1)4*4+2*6=20(лап)-всего
2)30-26=4(лапы)-не
хватает                      2)26-20=6(лап)-осталось
            10 голов
3 мыши       7 голубей
1)4*3+2*7=26(лап)-всего

Ответ: 3 мыши и 7 голубей
помогали Золушке.
4.
                   Борщ
Щи

Плов                     Каша                                Плов
Каша
Компот     Морс
Компот   Морс             Компот     Морс      Компот     Морс
Ответ: Золушка успеет
выполнить приказание Мачехи, т.к. из сваренных блюд можно приготовить 8
вариантов обеда, а нужно только 7.
5.                                                        10
20

1 день                                  2 день
1)20+20=40(порций)-съели
во 2 день
2)40+10=50(порций)-это
половина всех порций
3)50+50=100(порций)
Ответ: 100 порций десерта
съели за два дня.
6.

 Белые
Красные                                                                     25
роз
Жёлтые
1) 3+1+1=5(равных частей)
- все розы
2) 25:5=5(роз) - одна
часть
3) 5*1=5(роз) – красных
4) 5*1=5(роз) - жёлтых
5) 5*3=15(роз) – белых
Ответ: 15 белых, 5
красных и 5 жёлтых роз.

Критерии
оценивания

№п/п

Баллы

Критерии

1

1

1
  балл- задание решено верно

0
  баллов- задание решено неверно или не приступили к решению

2

1

1
  балл- задание решено верно

0
  баллов- задание решено неверно или не приступили к решению

3

2

2
  балла- задание решено верно

1
  балл- найдено только количество мышей или голубей

0
  баллов- задание решено неверно или не приступили к решению

4

2

2
  балла- задание решено верно

1
  балл- указаны все варианты, но нет ответа на вопрос

0
  баллов- задание решено неверно или не приступили к решению

5

3

3
  балла- задание решено верно

2
  балла- сделана правильно схема, найдено количество порций за 2-ой день

1
  балл- сделана правильно схема

0
  баллов- задание решено неверно или не приступили к решению

6

3

3
  балла - задание решено верно

2
  балла - сделана правильно схема, найдено количество частей

1
  балл - сделана правильно схема

0
  баллов - задание решено неверно или не приступили к решению

Максимальное количество
баллов-12

file_name: Олимпиада по математике 2 класс Зык.docx

alt: Арифметический метод: 1 способ:

alt: Критерии оценивания №п/п


extracted_text:
Муниципальное
бюджетное общеобразовательное учреждение
Татарского района
Новопокровская
средняя общеобразовательная школа
имени героя
Советского союза Георгия Филипповича Байдукова

Исследовательская работа
ХЛЕБ - всему голова

Выполнил: обучающийся
4 класса
МБОУ
Новопокровской СОШ им.Г.Ф.Байукова
Войченко Артём
Руководитель:
Каширина О.Г.
учитель начальных
классов

2022
г.
Оглавление
1.     Введение
…………………………………………………………………..3 стр.
2.     Основная
часть
2.1  Что
такое хлеб? История появления хлеба…………………………………..4 стр.
2.2  Интересные
факты о хлебе…………………………………………………..4-5 стр.
2.3  О пользе хлеба………………………………………………………………..5-6 стр.
2.4  Хлеб
военных лет…………………………………………………………….6-7 стр.
3.
Практическая
часть
3.1 Анкетирование…………….……………………………………………….8
стр.
3.2  Наблюдения………………………………………………………………..8
стр.
3.3
Изготовление продукта…..………………………………………………9 стр.
     4. Заключение…………………………………………………………………9 стр.
5.Источники
информации…….…………………………………………….10 стр.
6.Приложение…………………………………………………………….11-16
стр.

1.
Введение

Я часто слышу фразы от своих родителей и бабушки: «Не оставляй кусок хлеба», «Не
выбрасывай хлеб», «Не ставь хлеб на голову», а так же пословицы и поговорки: «Хлеб дороже золота и алмазов», «Хлеб – кормилец», «Хлеб в человеке
– воин», «Нет хлеба – клади зубы на полку». Меня заинтересовали вопросы: каким
был первый хлеб и когда он возник? Зачем он так необходим в нашем рационе
питания? Что обучающиеся нашей школы знают о хлебе, как к нему относятся и
почему все люди так ценят его? Чтобы разобраться в этом, я решил провести
исследование. Поэтому тема моей работы: «ХЛЕБ – всему голова».
 Цель исследования: выяснить, какую роль в жизни человека
играет хлеб, и почему люди с большим уважением относятся к нему.
Задачи:

-используя
различные источники расширить знания о хлебе, его составе и ценных свойствах;
-изучить
роль хлеба в жизни человека;
-провести наблюдения, чтобы изменить отношение некоторых
обучающихся нашего класса к хлебу;
-провести
эксперимент по изготовлению хлеба;
-провести
анкетирование одноклассников в классе: «Едят ли дети хлеб, и что они знают о
ценности хлеба?»
Гипотеза исследования: предполагаю, что если
дети будут знать о том, почему люди издавна так ценят хлеб, то будут бережнее к
нему относиться.
Предмет
исследования: хлеб.
План
проведения исследования:
1.
Обоснование выбора темы, актуальность темы.
2.
Работа с источниками информации:
 а)
Хлеб – это … ;
б)
Каким бывает хлеб? ;
в)
Состав хлеба;
г)
Польза хлеба.
3.
Практическая часть работы: анкетирование; наблюдение; эксперимент по  изготовлению
хлеба.
4.
Заключение. Выводы и предложения.
Методы
исследования: анализ
информации из книг, интернета; приготовление хлеба в домашних условиях,
наблюдение, сравнение, обобщение; проведение анкетирования, фиксирование
результатов, выводы.
Место
исследования:
МБОУ Новопокровская СОШ  им.Г.Ф.Байдукова
Время исследования:
ноябрь –  январь 2022 года.

2. Основная часть
2.1
Что такое хлеб? История появления хлеба
Первым
шагом в моей работе было посещение школьной библиотеки. С помощью библиотекаря
Матвиенко Ларисы Николаевны я подобрал необходимую мне литературу, из которой
узнал интересные сведения о хлебе.   Чтобы выяснить, что означает слово «хлеб»,
я стал искать информацию в книгах и Интернете. Из толкового словаря С.И.
Ожегова я узнал, что хлеб – это пищевой продукт,
выпекаемый из муки разных сортов. (см. Приложение 1)
Хлеб  символизирует чистоту души, гостеприимство и достаток. Не
зря издавна долгожданных гостей и молодоженов встречали караваем и солью. Да и
сейчас в большинстве семей хлеб считается главной составляющей обеденного
стола.  Он         не случайно считается
традиционной русской пищей: именно на Руси гостей встречали хлебом-солью, а в
языке сохранилось множество фразеологизмов и поговорок, свидетельствующих о
том, что «хлеб — всему голова». Однако слово пришло в русский язык не сразу.
Родина слова «хлеб» — Греция, где в древности выпечку изготавливали в
специальных горшках, которые назывались «клебоносы». Потом название
перекочевало в язык готов, которые называли хлеб словом «хлайфе», а затем
проникло в другие древние языки. Поэтому многие народы называют продукт
близкими по звучанию словами: в Болгарии — «хляб», в Польше — «хлеб».
Согласно
другой теории, «хлеб» произошло от славянского «хлябь»: раньше так называли
блюдо, состоящее из муки и воды. Эту жидкую субстанцию употребляли в пищу,
«хлебали» до тех пор, пока не научились делать выпечку, которая получила
название «хлеб». Евреи называли молоко «халев» — именно из этого продукта
получается вкусная и сытная выпечка. А в древнекитайском существовало слово
«глиф». Так назывались рисовые зерна, которые заменяли жителям древнего Китая
хлеб. В этимологическом словаре указано, что слово «хлеб» образовано от слова
«жити» (жить) при помощи суффикса - то. На Руси хлеб называли жито.
Ещё
15 тысяч лет назад человек впервые стал использовать в пищу зёрна диких злаков.
Сначала их ели сырыми, потом стали растирать между камнями и добавлять воду.
Самый первый хлеб был жидким, как каша. Первую буханку хлеба более 7500 лет
назад сделал раб-египтянин, готовивший тесто. По недосмотру он оставил на ночь
смесь воды и муки. Тесто подкисло и, чтобы избежать наказания, он все же
рискнул испечь лепешки. Получились они пышнее, румянее, вкуснее, чем из
пресного теста. С появлением огня хлеб стали выпекать. Со временем качество
выпекаемого хлеба улучшалось. Он стал более пышным и мягким.
2.2 Интересные факты о хлебе
За всю жизнь человек съедает в общей сложности 15 тонн хлеба. Почему
бутерброд всегда падает маслом вниз? Всё очень просто — сторона с маслом
тяжелее, чем другая сторона, без него, поэтому в процессе падения бутерброд
успевает перевернуться. Излюбленным хлебным лакомством на Руси были пряники. В
старину их дарили на именины, подносили невесте в виде свадебного подарка,
потчевали дорогих гостей, угощали ребятишек. Праздничные пряники весили порой
около пуда (более 16 кг). В 1996 году в Мексике был испечён рекордный батон
длиной почти в 9 км. Его выпекали на месте, часть за частью. Рекорд до сих пор
не побит. В средневековой Европе зачерствевшие хлебные корки часто
использовались в качестве тарелок. Ежедневно в мире поедается около 9 млн
различных хлебобулочных изделий. Хлебушек для
предков являлся символом земли, поэтому древние Славяне не резали хлеб, а
разламывали руками.
     С хлебом связаны обычаи: издавна
на Руси говорили: «Хлеб – Царь стола».  Стол без хлеба называли «сиротским
престолом». «Хлеб – соль» – это русский обычай, словно символ людской
доброты. «Хлеб вам да соль» - так говорят тем, кто ест.
Приметы, связанные с хлебом:
На квашню, покрытую подушкой, перед свадьбой усаживали невесту,
чтобы новая семья жила весело, богато дружно и многодетно. Когда
человека встречают горячим хлебом, только вынутым из печи, то это означает, что
он не будет испытывать финансовых проблем. Во время обеда выпадает из
рук кусок – к приходу неприятного человека в гости, который имеет недобрые
намерения. Раздвоился вдруг хлеб в печи — к отлучке одного члена семьи. В
доме будет достаток, если делиться куском с нуждающимися. Каравай разрезать
начинают с самого выдающегося края, дабы в доме всегда был достаток. А вот как в древней Англии определяли преступника: давали
подозреваемому съесть сухую корочку хлеба. И если он внезапно давился, -
значит, был виноват.
2.3 О пользе хлеба
     Смотря регулярно по телевизору программу
«Здоровье», я узнал, что хлеб полезен детям и взрослым.  В нём нет
консервантов, он натуральный на 100% продукт. Хлеб содержит в себе практически
все питательные вещества,  необходимые человеку:  до 56% углеводов, 5-8%
белков, 36-39% минеральных веществ, клетчатки, а так же витамины В1,
В2,В3,В6,В9 и РР. Из минеральных веществ – фосфор, магний, железо, цинк и др.
Чем больше в хлебе отрубей, тем больше в нём полезных веществ.  Хлеб сочетается
практически с любой пищей, закусками, напитками. И что ещё важно, он обладает
одним редким свойством – он никогда не приедается, никогда не может надоесть
людям. (см. Приложение 2).
      Хлеб – это здоровый продукт и вот почему: он
даёт энергию для нашего тела и мозга. Он содержит углеводы, которые являются
пищей для мозга. Витамины и аминокислоты влияют на выведение аммиака в процессе
мышления, что улучшает работу мозга. Хлеб имеет в своем составе 40-70%
углеводов. Хлеб из пшеничной муки богаче углеводами. Без углеводов ни один
орган не может функционировать должным образом. Хлеб содержит много клетчатки и
полезен для кишечника. Клетчатка изменяет желудочно-кишечный тракт, особенно
тонкого и толстого кишечника. Играет важную роль в предотвращении заболеваний,
такие как ожирение, диабет, рак. Следовательно, хлеб способствует нормальному
функционированию всего желудочно-кишечного тракта. Отрубной хлеб, польза которого
во многом обязана клетчатке желательно включить в свой рацион. Однако не стоит
объедаться им, так как много клетчатки тоже может быть вредным. Хлеб содержит
аминокислоты, витамины, минералы и питательные вещества. Черный хлеб,
польза которого очевидна из-за высокого содержания витаминов группы В
очень популярен.  Этот продукт может удовлетворить до 30% от суточной
потребности в меди, цинке и железе. Больше этих минералов в темном хлебе из
непросеянной муки, чем в белом, вот в чем витаминная польза черного хлеба.
Вы найдете в нем калий, натрий, кальций, фосфор и вещества растительного
происхождения - фитамины. Хлеб содержит белок. Белок является основным
строительным компонентом тканей организма. При приготовлении можно использовать
молоко или белки молочной сыворотки.  Хлеб в разумном количестве положительно
влияет для похудения и поддержания веса. Здесь играют роль клетчатка и
углеводы. Кусочек бородинского хлеба не сделает вас жирными, если его есть без
майонеза, сыра, которые добавляются в бутерброды. А также сахар, джем, варенье
и мед. Хлеб дает долго чувство сытости и уменьшает чувство голода. Благодаря
ему, мы меньше перекусываем между приемами пищи, и, таким образом он
поддерживает потерю веса и поддержание здорового веса.
2.4  Хлеб военных лет
      Военный хлеб пекли не
из белой пушистой муки, а из картофельных очистков, из коры молодых деревьев,
добавляя сухую траву. Но даже такого «хлеба» было недостаточно. В деревнях во
время войны жили в основном за счет овощей, выращенных на своих огородах. Весь
хлеб, всё собранное зерно отправляли на фронт. Поэтому муки практически не
было. Хлеб пекли из имеющихся под рукой продуктов. Часто дети во время вспашки
перед новым севом, как воробьи, выискивали пропитание – комочки полусгнившего
картофеля. Клубни вымачивали, перетирали, промывали, добывали черный, с
затхлым запахом крахмал, который добавляли в хлеб вместо настоящей муки. Долго
после такого хлеба болели животы. Дети
находили норы сусликов, раскапывали их лопатами, добираясь до горок отборного
чистейшего зерна. От радости плакали — к их горькому хлебу можно будет добавить
настоящей муки. Это в деревне. От голода, недоедания страдали все люди.

В городе приходилось еще труднее: надо было
сутками стоять в очередях за хлебом, который выдавали по карточкам. Такие
карточки ввели с началом войны.
Наше поколение не знает, что такое «хлебные
карточки» и бессонные очереди за хлебом. Нам неведомо чувство голода, незнаком
вкус хлеба с примесью мякины, сена, соломы, коры, кореньев, желудей, семян
лебеды. Хлебная карточка была дороже денег, дороже картин великих живописцев,
дороже всех других шедевров искусства. Потеря этих карточек грозила гибелью
всей семье.

Разным был хлеб войны: фронтовой, тыловой,
блокадный, хлеб оккупированных районов, хлеб концлагерей. Разный, но такой
похожий.  Мало в нем было основного продукта – муки, а больше – разных
добавок, часто даже несъедобных.
Ингредиенты, используемые в выпечке «военного»
хлеба

Съедобные продукты
   питания

Несъедобные части
   растений

Несъедобные  добавки

мука
  картофель
  свекла
  просо
  морковь
  брюква

лебеда
  вика (мелкий дикий горошек; корм для скота)
  листья дуба
  желуди
  лузга проса
  крапива
  хвощ полевой
  ботва свеклы

труха пней
  обойный клей
  бумага
  картофельные очистки
  свекольные очистки
  жмых
  отруби (остатки от оболочки зерна после размола)
  шрот
  древесные опилки

Победу принесло не только оружие, но и маленький
кусочек хлеба, который отправляли из тыла на фронт. Люди военных лет знали цену
хлебу. Они берегли каждую хлебную крошку! ПОМНИТЕ!!!

3.     Основная часть
3.1 Анкетирование
       Вооружившись информацией, я решил провести анкетирование среди
своих одноклассников, чтобы выяснить «Едят ли дети хлеб, и что они знают о
ценности хлеба?». Мною была составлена анкета из 4-х вопросов. В анкетировании
приняли участие 10 обучающихся. Результаты анкетирования: ответы  «ДА» и «НЕТ»  отображены
 в  диаграмме (см. Приложение  3).
Вывод: проведённое анкетирование доказало, что
хлеб был и остаётся одним из главных продуктов питания. Почти
все ребята едят хлеб и бережно к нему относятся, но большинство из них не
видели, как производится хлеб.
3.2 Наблюдения

Хлебом сейчас никого не удивишь. На магазинных прилавках можно увидеть
множество сортов хлеба, найти самую разную выпечку – на любой вкус и кошелёк.
Спросив у продавца нашего магазина – Потаповой Ольги Александровны о сортах
хлеба, которые предпочитают покупать жители нашего села, получилась следующая
диаграмма (см. Приложение 4).
Вывод:
23-29% покупателей предпочитают пшеничный, ржано-пшеничный хлеб и батоны,
остальные - иные виды хлебобулочных изделий.

Посещая ежедневно школьную столовую, я наблюдал одинаковую картину. После обеда
каждого класса остаётся несколько кусков хлеба.  Оставался он и после нашего
класса. Я решил подсчитать количество хлеба, который шёл на выброс. Оказалось –
это от 3 до 7 кусков в день. В среднем это 5 кусков. За 5 дней мы выбрасывали
25 кусков хлеба, а это почти целая буханка. В месяц  на выброс шло 3-4 булки
хлеба, и это только от нашего класса. А ведь классов, питающихся в столовой, у
нас в школе много. А ещё я спросил у нашего повара – Михеевой Елены
Анатольевны, о ежедневных потерях школы. (см. Приложение 5).
Оказывается
– это в среднем 3 булки хлеба в день. Итак, в месяц потеря школы составляет
15-16 булок, 108 булок в течение учебного года. А ведь это очень много.  От
подсчётов мне стало не по себе. Что же мы делаем?  Чтобы это как-то исправить и
хлеб пошёл в пользу, мне  захотелось узнать, а что ещё можно сделать из
остатков хлеба. По советам своей мамы я узнал, как можно использовать остатки хлеба:
покормить птиц, бездомных собак; сделать сухарики (Их можно подавать к
бульонам, супам, чаю); сделать кириешки; испечь торт из молотых белых сухарей;
сделать панировочные сухари (в них обваливают котлеты, рыбу, мясо перед тем как
жарить, а ещё присыпают пироги, запеканки, пудинги); использовать хлеб как
удобрение; сделать квас, приготовленный на основе чёрных молотых сухарей.

С помощью классного руководителя – Кашириной Оксаны Геннадьевны, я оформил
буклет и альбом, в которых содержатся рубрики «Правила бережного отношения к
хлебу» и «Рецепты блюд из остатков хлеба». Этот буклет и альбом я раздал все
классам нашей школы.

3.3
Изготовление продукта

Следующим моим этапом было проведение практического эксперимента, чтобы
выяснить, можно ли испечь вкусный хлеб в домашних условиях. Для
этого замешивается тесто из муки, воды, дрожжей и добавляется  немного соли и
сахара; оставляется в тёплом месте до сбраживания; после того, как тесто
забродило, выкладывается в смазанную растительным маслом форму и ставится в
духовку выпекаться на 40 мин.
Результат эксперимента:  у меня получился вкусный и
ароматный хлебушек. Его мы ели всей семьёй.  Теперь я знаю, как можно
приготовить хлеб в домашних условиях. (см. Приложение 6)

4. Заключение
В ходе работы я открыл для себя много нового. Теперь я знаю,
в чём ценность хлеба и почему взрослые говорят, что «Хлеб – всему голова»,
«Хлеб – дороже золота и алмаза». Ведь хлеб проделывает огромный путь,
начиная с поля и заканчивая магазином. Люди многих профессий потрудились,
чтобы у нас на столе всегда лежал свежий хлеб. Во время войны хлеб был дороже
золота, т.к. он мог спасти жизнь человека. Но, самое главное – после
презентации моей работы в школе ребята узнали больше о ценности такого
простого, но главного продукта питания и думаю, будут бережнее к нему
относиться. Таким образом, я смог достичь своей цели исследования. Выдвинутая
мною гипотеза подтвердилась. В дальнейшем планирую совершить экскурсию на
хлебокомбинат  г.Татарска.

5. Библиографический
список
1.
С.И.
Ожогов – Словарь русского языка
2.
Словарь
русской фразеологии. Историко-этимологический справочник. А.К. Бирих, В.М.
Мокиенко, Л. И. Степанова. — 1999.
3.
Этимологический
словарь русского языка. М. Фасмер — 2004.

Список использованных источников
информации:
1.
https://gufo.me/dict/ozhegov/%D1%85%D0%BB%D0%B5%D0%B1
2.
https://zen.yandex.ru/media/philological_maniac/kak-poiavilos-slovo-hleb-v-russkom-iazyke-5a534719dcaf8e660b80fd2e
3.
https://nauka.club/literatura/stikhi/poslovitsy-i-pogovorki-o-khlebe.html

Приложение № 1

Приложение №2

Приложение № 3

Приложение № 4

Приложение №
5

Приложение №
6

Приложение
№ 7

ТОРТ ИЗ СУХАРЕЙ

Квас
из ржаного хлеба без дрожжей.

Скачано с www.znanio.ru

alt: Введение Я часто слышу фразы от своих родителей и бабушки: «Не оставляй кусок хлеба», «Не выбрасывай хлеб», «Не ставь хлеб на голову», а так же…

alt: Основная часть 2.1 Что такое хлеб?

alt: Основная часть 3.1 Анкетирование

alt: Библиографический список 1.

alt: Приложение № 1 Приложение №2

alt: Приложение № 4 Приложение № 5

alt: Приложение № 6

alt: Приложение № 7 ТОРТ ИЗ СУХАРЕЙ

окружающий мир

group: Дисциплины

title: Исследовательская работа "Хлеб всему голова"


extracted_text:
Производственная
программа – это основной раздел годового и перспективного бизнес-плана развития
предприятия. В ней определяется объем изготовления продукции по номенклатуре,
ассортименту и качеству в натуральном и стоимостном выражениях.
На основе исходных
данных (приложение 1) для расчета практической работы произведем необходимые
расчеты:
Допустим за
прошлый год автотранспортное предприятие выполнила заказы по грузоперевозке на
92000 тн.
План на
текущий год – 120000 тн.
В наличии 17
машин:
14 машин
готовы к использованию – коэффициент технической готовности 0,86;
10 машин
используются в работе автотранспортного предприятия – коэффициент использования
парка 0,63.

title: Производственная программа


extracted_text:
Практическая
работа
«РАСЧёт
ПЛАТЕЖей ПО КРЕДИТУ В EXCEL»

Задача.
Допустим, что нам нужно взять
кредит в 2 млн. рублей на покупку квартиры под 10,2% годовых на 10 лет. Банк
предлагает два вида платежей аннуитетный платеж или дифференцированный платеж. Какой вид
платежа выгоден клиенту и почему?
План работы:
1.
Рассчитать платежи по аннуитетной схеме погашения.
2.
Рассчитать платежи по дифференцированной схеме погашения.
3.
Сравнить переплату при аннуитетной и дифференцированной схеме
погашения кредита.
4.
Сделать вывод (какой вид платежа выгоден клиенту, а какой банку).
Ежемесячные
выплаты зависят от схемы погашения кредита. Различают аннуитетные и
дифференцированные платежи:

1.   Аннуитет
предполагает, что клиент вносит каждый месяц одинаковую сумму.
2.   При дифференцированной
схеме погашения долга перед финансовой организацией проценты начисляются на
остаток кредитной суммы. Поэтому ежемесячные платежи будут уменьшаться.

1.
Рассчитать платежи по аннуитетной схеме погашения.
Ежемесячная сумма аннуитетного
платежа рассчитывается по формуле:

где:

·
А – сумма платежа по кредиту;
·
К – коэффициент аннуитетного платежа;
·
S – величина займа.

Формула коэффициента аннуитета:

·
где i – процентная ставка за месяц, результат деления годовой
ставки на 12;
·
n – срок кредита в месяцах.

В программе Excel существует
специальная функция, которая считает аннуитетные платежи. Это =ПЛТ:

1.   Заполним
входные данные для расчета ежемесячных платежей по кредиту. Это сумма займа,
проценты и срок.

2.   Составим
график погашения кредита. Пока пустой.

3.   В первую
ячейку столбца «Платежи по кредиту» вводится формула расчета кредита аннуитетными
платежами: =ПЛТ($B$2/12; $B$3; $B$1). Чтобы закрепить ячейки, используем
абсолютные ссылки.

Ячейки окрасились в красный цвет,
перед числами появился знак «минус», т.к. мы эти деньги будем отдавать банку,
терять.

4.   Подсчитаем
сумму выплат.
В ячейку столбца «Выплачено» вводится формула суммирования
выплат по кредиту: =СУММ(B7:B126)*(-1). Чтобы закрепить ячейки, используем
абсолютные ссылки.

Сумму переплат подсчитайте самостоятельно.
2.
Рассчитать платежи по дифференцированной схеме погашения.
Дифференцированный способ оплаты
предполагает, что:

·
сумма основного долга распределена по периодам выплат равными
долями;
·
проценты по кредиту начисляются на остаток.

Формула расчета дифференцированного
платежа:

где:

·
ДП – ежемесячный платеж по кредиту;
·
ОСЗ – остаток займа;
·
ПП – число оставшихся до конца срока погашения периодов;
·
ПС – процентная ставка за месяц (годовую ставку делим на 12).

Составим график погашения кредита
по дифференцированной схеме.
Входные данные:

Составим график погашения займа:

Остаток
задолженности по кредиту: в первый месяц равняется всей
сумме: =K2. Во второй и последующие – рассчитывается по формуле: =ЕСЛИ(K9>$K$4;0;L8-N8).
Где K9 – номер текущего периода, K4 – срок кредита; L8 – остаток по кредиту в
предыдущем периоде; N8 – сумма основного долга в предыдущем периоде.
Выплата
процентов: остаток по кредиту в текущем периоде умножить на месячную
процентную ставку, которая разделена на 12 месяцев: =L8*($K$3/12).
Выплата
основного долга: сумму всего кредита разделить на срок: =
ЕСЛИ(K8<=$K$4;$K$2/$K$4;0).
Итоговый
платеж: сумма «процентов» и «основного долга» в текущем периоде: =M8+N8
Внесем формулы в соответствующие
столбцы. Скопируем их на всю таблицу.

Сумму выплат и переплат посчитайте
самостоятельно.
3.
Сравнить переплату при аннуитетной и дифференцированной схеме
погашения кредита.
Аннуитетный платёж:
___________________________
Дифференцированный платёж:
____________________________
4.   Вывод
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

file_name: Практическая работа 9 класс.docx

alt: Практическая работа «РАСЧёт

alt: ДП – ежемесячный платеж по кредиту; ·

intro: Задачи на кредиты в рамках изучения темы "Таблицы Excel"

title: ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА  «РАСЧЁТ ПЛАТЕЖЕЙ ПО КРЕДИТУ В EXCEL»


extracted_text:
Государственное
профессиональное образовательное учреждений Тульской области «Тульский
государственный машиностроительный колледж   имени Никиты Демидова»
(ГПОУ ТО «ТГМК им. Н. Демидова»)

УТВЕРЖДАЮ
Директор  ГПОУ ТО
«ТГМК им.Н.Демидова»
_________________В.Н.Салищев
приказ №  061-А  от  18.04.2023г.

Рабочая программа учебной дисциплины
УП.11 ХИМИЯ

образовательной
программы среднего профессионального образования
по программе
подготовки специалистов среднего звена
по специальности
15.02.08 Технология машиностроения
15.02.14 Оснащение средствами автоматизации
технологических процессов и производств (по отраслям)
22.02.01 Металлургия черных металлов
22.02.05 Обработка металлов давлением
09.02.01 Компьютерные системы и комплексы

РАССМОТРЕНО
на заседании кафедры _____________
Протокол № 9 от «18» апреля 2023г.
                      Заведующий кафедрой_________
Коротков Е.Ю.

2023 г.
Рабочая
программа учебного предмета УП.11 Химия разработана на основе примерной рабочей
программы общеобразовательной дисциплины «Химия» для профессиональных
образовательных организаций (базовый уровень)
15.02.08 Технология машиностроения
15.02.14 Оснащение средствами автоматизации
технологических процессов и производств (по отраслям)
22.02.01 Металлургия черных металлов
22.02.05 Обработка металлов давлением
09.02.01 Компьютерные системы и комплексы

Организация-разработчик: ГПОУ
ТО «ТГМК им. Н.Демидова»

Разработчик: Мусатова О.В.,
Дронова О.С.

Рецензент………………………….

Согласована
УО ГПОУ ТО «ТГМК им. Н.Демидова»:
Касьянова
Н.В._________________
Мусатова О.В.___________________
СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1.
  ПАСПОРТ рабочей
  ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

5

2.
  СТРУКТУРА и содержание
  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

5

3.
  условия
  реализации  учебной дисциплины

8

4.
  Контроль и оценка
  результатов Освоения учебной дисциплины

8

1. паспорт  рабочей ПРОГРАММЫ
уп «химия»

1.1. Область применения рабочей программы
Общеобразовательная
дисциплина «Химия» изучается на базовом уровне в общеобразовательном цикле
учебного плана образовательной программы укрупненных групп специальностей /
профессий:
09.00.00,       11.00.00,       13.00.00,
15.00.00.
Трудоемкость
дисциплины «Химия» на базовом уровне составляет 72 часа, из которых 64 часа -
базовый модуль (6 разделов) и 8 часов - прикладной модуль (1 раздел),
включающий практика-ориентированное содержание конкретной профессии или
специальности.
Прикладной модуль
включает один раздел. Раздел 7 «Химия в быту и производственной деятельности
человека» реализуется для всех профессий/специальностей на материале кейсов,
связанных с экологической безопасностью и оценкой последствий бытовой и
производственной деятельности, по отраслям будущей профессиональной
деятельности обучающихся.
Период обучения и
распределение по семестрам определяет образовательная организация
самостоятельно, с учетом логики формирования предметных результатов, общих и
профессиональных компетенций, межпредметных связей с другими дисциплинами
общеобразовательного и общепрофессионального циклов учебного плана.
Программа учебной
дисциплины «Химия» составлена на основе примерной рабочей программы
общеобразовательной дисциплины «Химия» для профессиональных образовательных
организаций (базовый уровень) (протокол № 13 от 29 сентября 2022 г., ФГБОУ ДПО «ИРПО»)

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной
образовательной программы:
Учебная дисциплина
«Химия» является учебным предметом из обязательной предметной области ОУД ФГОС
СОО.
В профессиональных
образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего
общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего
образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в общеобразовательном цикле
учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего
общего образования (ППКРС, ППССЗ).
В учебных планах
ППКРС, ППССЗ место учебной дисциплины «Химия» — в составе общеобразовательных
учебных дисциплин по выбору, формируемых из обязательных предметных областей
ФГОС среднего общего образования, для профессий СПО соответствующего профиля
профессионального образования.

1.3.
Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

Формирование у студентов представления о химической составляющей
естественно-научной картины мира как основы принятия решений в жизненных и
производственных ситуациях, ответственного поведения в природной среде.
Задачи дисциплины:
·
сформировать понимание
закономерностей протекания химических процессов и явлений в окружающей среде,
целостной научной картины мира, взаимосвязи и взаимозависимости естественных
наук;
·
развить умения
составлять формулы неорганических и органических веществ, уравнения химических
реакций, объяснять их смысл, интерпретировать результаты химических
экспериментов, сформировать навыки проведения простейших химических
экспериментальных исследований с соблюдением правил безопасного обращения с
веществами и лабораторным оборудованием;
·
развить умения
использовать информацию химического характера из различных источников;
·
сформировать умения прогнозировать
последствия своей деятельности и химических природных, бытовых и
производственных процессов;
·
сформировать понимание
значимости достижений химической науки и технологий для развития социальной и
производственной сфер.

1.4. Планируемые результаты освоения общеобразовательной дисциплины в соответствии с ФГОС СПО и на основе ФГОС СОО

КОД и наименование формируемых компетенций

Планируемые
  результаты освоения дисциплины

общие

дисциплинарные

ОК 01. Выбирать способы решения
  задач профессиональной деятельности применительно к различным контекстам

В части трудового воспитания:
- готовность к труду, осознание ценности мастерства,
  трудолюбие;
- готовность к активной деятельности технологической и
  социальной направленности способность
инициировать, планировать самостоятельно
  выполнять такую деятельность;
-
  интерес к различным сферам профессиональной деятельности.

развивать
  креативное мышление при решении жизненных проблем

- владеть
  системой химических знаний, которая включает: основополагающие понятия
  (химический элемент, атом, электронная оболочка атома, s-, р-, d-электронные орбитали атомов, ион, молекула,
  валентность, электроотрицательность,
  степень окисления, химическая связь, моль, молярная масса, молярный объем,
  углеродный скелет, функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры,
  гомологический ряд, гомологи, углеводороды,  кислород- и азотсодержащие соединения,
  биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки), мономер, полимер,
  структурное звено, высокомолекулярные соединения, кристаллическая решетка,
  типы химических реакций (окислительно- восстановительные, экзо-и
  эндотермические, реакции ионного обмена), раствор, электролиты,
  неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель,
  скорость химической реакции, химическое равновесие), теории и законы (теория
  химического строения органических веществ  А.М. Бутлерова, теория электролитической
  диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения массы),
  основания для сравнения, закономерности, символический язык химии, фактологические
  сведения о свойствах, составе, получении и безопасном использовании важнейших
  неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности
  человека;
- уметь выявлять характерные
  признаки и взаимосвязь изученных понятий, рассматриваемых явлениях; применять
  соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических
  и органических веществ и их превращений; взаимосвязь химических знаний с понятиями и представлениями других естественнонаучных предметов;
- уметь
использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные
  названия важнейших веществ
(этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный газ,
  углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая сода и
  других), составлять формулы неорганических
и
органических веществ,
уравнения химических реакций,
  объяснять их смысл; подтверждать химические свойства веществ соответствующими
  экспериментами и записями уравнений химических реакций;
- уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических
  и органических веществ к определенным классам и группам соединений,
  характеризовать их состав и важнейшие свойства; определять виды химических
  связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), типы кристаллических
  решеток веществ; классифицировать химические реакции;
- сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли
химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения практических
  задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и подходы и природной
  среде;
-
  уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций
с использованием физических величин, характеризующих
  вещества с количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов,
  количества вещества; использовать системные химические знания для принятия
  решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением

ОК 02. Использовать современные
  средства поиска, анализа и интерпретации информации и информационные
  технологии для выполнения задач профессиональной деятельности

В области ценности
  научного познания:
-
  сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития
  науки и общественной практики, основанного на диалоге культур,
  способствующего осознанию своего места в поликультурном мире;
-
  совершенствование языковой и читательской культуры как средства
  взаимодействия между людьми и познания мира;
-
  осознание ценности научной деятельности, готовность осуществлять проектную и
  исследовательскую деятельность индивидуально и в группе;
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
в) работа с информацией:
- владеть навыками получения информации
  из источников разных типов, самостоятельно осуществлять поиск, анализ,
  систематизацию и интерпретацию информации различных видов и форм
  представления;
- создавать тексты в различных
  форматах с учетом назначения информации и целевой аудитории, выбирая
  оптимальную форму представления и визуализации;
- оценивать достоверность,
  легитимность информации, ее соответствие правовым и морально-этическим
  нормам;
- использовать средства
  информационных и коммуникационных технологий в решении когнитивных,
  коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики,
  техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм,
  норм информационной безопасности;
- владеть навыками распознавания и защиты информации,
  информационной безопасности личности;

- уметь планировать и выполнять
  химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании,
  получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды,
  крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции
  белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов,
  качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион
  аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и
  "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при
  обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты
  химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и
  формулировать выводы на основе этих результатов;
- уметь анализировать
  химическую информацию, получаемую из разных источников (средств массовой
  информации, сеть Интернет и другие);
- владеть основными методами
  научного познания веществ и химических явлений (наблюдение, измерение,
  эксперимент, моделирование);
- уметь проводить расчеты по
  химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием
  физических величин, характеризующих вещества с количественной стороны: массы,
  объема (нормальные условия) газов, количества вещества; использовать
  системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных
  ситуациях, связанных с веществами и их применением

ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в коллективе
  и команде

-
  готовность к саморазвитию, самостоятельности и самоопределению;
-овладение
  навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;
Овладение
  универсальными коммуникативными действиями:
б) совместная деятельность:
- понимать и
  использовать преимущества командной и индивидуальной работы;
- принимать
  цели совместной деятельности, организовывать и координировать действия по ее
  достижению: составлять план действий, распределять роли с учетом мнений
  участников обсуждать результаты совместной работы;
-
  координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и
  комбинированного взаимодействия;
- осуществлять позитивное
  стратегическое поведение в различных ситуациях, проявлять творчество и
  воображение, быть инициативным
Овладение
  универсальными регулятивными действиями:
г) принятие себя и других людей:
- принимать
  мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности;
- признавать
  свое право и право других людей на ошибки;
- развивать способность понимать мир с позиции другого
  человека;

- уметь планировать и выполнять
  химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании,
  получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды,
  крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции
  белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов,
  качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион
  аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и
  "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при
  обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты
  химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и
  формулировать выводы на основе этих результатов

ОК 07. Содействовать сохранению окружающей среды,
  ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы
  бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

В области экологического воспитания:
-
  сформированность экологической культуры, понимание влияния
  социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды,
  осознание глобального характера экологических проблем;
-
  планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания
  целей устойчивого развития человечества;
активное
  неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
-
  умение прогнозировать неблагоприятные экологические последствия
  предпринимаемых действий, предотвращать их;
-
  расширение опыта деятельности экологической направленности;
- овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и
  социальной деятельности;

- сформировать представления: о
  химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли химии в
  познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее
  функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и
  экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;
- уметь соблюдать правила
  экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
  сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность
  воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя
  предельной допустимой концентрации

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид учебной работы

Объем в часах

Объем образовательной программы дисциплины

72

в т.ч.

Основное содержание

64

в т. ч.:

теоретическое обучение

30

практические занятия

24

лабораторные занятия

10

Профессионально-ориентированное содержание (содержание
  прикладного модуля)

6

в т. ч.:

теоретическое обучение

2

практические занятия

4

Промежуточная аттестация (зачет)

2

2.2. Примерный
тематический план и содержание учебной дисциплины________________________________________
наименование

Наименование
  разделов и тем

Содержание
  учебного материала (основное и профессионально-ориентированное), лабораторные
  и практические занятия, прикладной модуль

Объем часов

Формируемые
  компетенции

1

2

3

4

Основное содержание

64

Раздел 1. Основы строения вещества

6

Тема 1.1.
Строение атомов химических элементов и природа химической
  связи

Основное содержание

4

ОК 01

Теоретическое обучение

2

Современная модель строения
  атома. Символический язык химии. Химический
  элемент. Электронная конфигурация атома. Классификация химических элементов
  (s-, p-, d-элементы). Валентные электроны. Валентность. Электронная природа
  химической связи. Электроотрицательность. Виды химической связи (ковалентная,
  ионная, металлическая, водородная) и способы ее образования

2

Практические занятия

2

Решение заданий на
  использование химической символики и названий соединений по номенклатуре
  международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальных названий
  для составления химических формул двухатомных соединений (оксидов, сульфидов,
  гидридов и т.п.) и других неорганических соединений отдельных классов.
Практические задания на
  установление связи между строением атомов химических элементов и
  периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в
  соответствии с положением Периодической системы.

2

Тема 1.2.
Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева

Основное содержание

2

ОК 01
ОК 02

Практические занятия

2

Периодическая система химических элементов Д.И.
  Менделеева. Физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева.
  Закономерности изменения свойств химических элементов, образуемых ими простых
  и сложных веществ в соответствии с положением химического элемента в
  Периодической системе. Мировоззренческое и научное значение Периодического
  закона Д.И. Менделеева. Прогнозы Д.И. Менделеева. Открытие новых химических
  элементов.
Решение практико-ориентированных теоретических заданий на
  характеризацию химических элементов «Металлические / неметаллические
  свойства, электроотрицательность химических элементов в соответствии с их
  электронным строением и положением в периодической системе химических
  элементов Д.И. Менделеева»

2

Раздел 2. Химические реакции

10

Тема 2.1. Типы химических реакций

Основное содержание

4

ОК 01

Теоретическое обучение

2

Классификация и типы химических реакций с участием
  неорганических веществ. Составление уравнений реакций соединения, разложения,
  замещения, обмена, в т.ч. реакций горения, окисления-восстановления.
Уравнения окисления-восстановления. Степень окисления.
  Окислитель и восстановитель. Составление и уравнивание
  окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
  Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах
  и жизнедеятельности организмов

2

Практические занятия

2

Количественные отношения в
  химии. Основные количественные законы в химии и расчеты по уравнениям
  химических реакций. Моль как единица количества вещества. Молярная масса.
  Законы сохранения массы и энергии. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
  Относительная плотность газов. Расчеты по уравнениям химических реакций с
  использованием массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества

2

Тема 2.2. Электролитическая
  диссоциация и ионный обмен

Основное содержание

4

ОК 01
ОК 04

Теоретическое обучение

2

Теория электролитической диссоциации. Ионы. Электролиты,
  неэлектролиты. Реакции ионного обмена. Составление реакций ионного обмена
  путем составления их полных и сокращенных ионных уравнений. Кислотно-основные
  реакции. Задания на составление ионных реакций

2

Лабораторные занятия

2

Лабораторная работа “Типы химических реакций”.
Исследование типов (по составу и количеству исходных и
  образующихся веществ) и признаков химических реакций. Проведение реакций
  ионного обмена, определение среды водных растворов. Задания на составление
  ионных реакций

2

Контрольная работа 1

Строение вещества и химические
  реакции

2

Раздел 3.

Строение и свойства
  неорганических веществ

16

Тема 3.1. Классификация,
  номенклатура и строение неорганических веществ

Основное содержание

4

ОК
  01
ОК
  02

Теоретическое обучение

2

Предмет неорганической химии. Классификация неорганических
  веществ. Простые и сложные вещества. Основные классы сложных веществ (оксиды,
  гидроксиды, кислоты, соли). Взаимосвязь неорганических веществ. Агрегатные
  состояния вещества. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических
  решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость
  физических свойств вещества от типа кристаллической решетки. Зависимость
  химической активности веществ от вида химической связи и типа кристаллической
  решетки. Причины многообразия веществ

2

Практические занятия

2

Номенклатура неорганических веществ: название вещества
  исходя из их химической формулы или составление химической формулы исходя из названия
  вещества по международной (ИЮПАК) или тривиальной номенклатуре.
Решение
  практических заданий по классификации, номенклатуре и химическим формулам
  неорганических веществ различных классов (угарный газ, углекислый газ,
  аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая сода и других): называть
  и составлять формулы химических веществ, определять принадлежность к классу.
Источники химической информации (средств массовой
  информации, сеть Интернет и другие). Поиск информации по названиям,
  идентификаторам, структурным формулам

2

Тема 3.2. Физико-химические
  свойства неорганических веществ

Основное содержание

8

ОК
  01
ОК
  02

Теоретическое обучение

6

Металлы. Общие физические и
  химические свойства металлов. Способы получения. Значение металлов и
  неметаллов в природе и жизнедеятельности человека и организмов. Коррозия
  металлов: виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

2

Неметаллы. Общие физические и
  химические свойства неметаллов. Типичные свойства неметаллов IV– VII групп.
  Классификация и номенклатура соединений неметаллов. Круговороты биогенных элементов
  в природе

2

Химические свойства основных классов неорганических
  веществ (оксидов, гидроксидов, кислот, солей и др.). Закономерности в
  изменении свойств простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и
  гидроксидов

2

Практические занятия

2

Составление уравнений
  химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ:
  металлов и неметаллов; оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов;
  неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов; неорганических
  солей, характеризующих их свойства.
Решение
  практико-ориентированных теоретических заданий на свойства, состав, получение
  и безопасное использование важнейших неорганических веществ в быту и
  практической деятельности человека

2

Тема 3.3. Идентификация неорганических
  веществ

Основное содержание

2

ОК 01
ОК 02
ОК
  04

Лабораторные занятия

2

Лабораторная
  работа «Идентификация неорганических веществ».
Решение экспериментальных задач
  по химическим свойствам металлов и неметаллов,
  по распознаванию и получению соединений металлов и неметаллов.
Идентификация неорганических
  веществ с использованием их физико-химических свойств, характерных
  качественных реакций. Качественные реакции на сульфат-, карбонат- и
  хлорид-анионы, на катион аммония

2

Контрольная работа 2

Свойства неорганических веществ

2

Раздел 4.

Строение и свойства
  органических веществ

24

Тема 4.1. Классификация,
  строение и номенклатура органических веществ

Основное содержание

4

ОК 01

Теоретическое обучение

2

Появление и развитие органической химии как науки. Предмет
  органической химии. Место и значение органической химии в системе
  естественных наук.
Химическое строение как порядок
  соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения
  теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
  Углеродный скелет органической молекулы. Зависимость свойств веществ от
  химического строения молекул. Изомерия и изомеры.
Понятие о функциональной
  группе. Радикал. Принципы классификации органических соединений.
  Международная номенклатура и принципы номенклатуры органических соединений.
  Понятие об азотсодержащих соединениях, биологически активных веществах
  (углеводах, жирах, белках и др.), высокомолекулярных соединениях (мономер,
  полимер, структурное звено)

2

Практические занятия

2

Номенклатура органических
  соединений отдельных классов (насыщенные, ненасыщенные и ароматические углеводороды,
  спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и др.) Составление
  полных и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных
  классов, используя их названия по систематической и тривиальной номенклатуре
  (этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин).
  Расчеты простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного
  состава (в %)

2

Тема 4.2. Свойства органических
  соединений

Основное содержание

12

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  04

Теоретическое обучение

6

Физико-химические свойства
  органических соединений отдельных классов (особенности классификации и
  номенклатуры внутри класса; гомологический ряд и общая формула; изомерия;
  физические свойства; химические свойства; способы получения):

– предельные углеводороды
  (алканы и циклоалканы). Горение метана как один из основных источников тепла
  в промышленности и быту. Свойства природных углеводородов, нахождение в
  природе и применение алканов;
– непредельные (алкены, алкины
  и алкадиены) и ароматические углеводороды. Горение ацетилена как источник
  высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов

2

– кислородсодержащие соединения
  (спирты и фенолы, карбоновые кислоты и эфиры, альдегиды и кетоны, жиры,
  углеводы). Практическое применение этиленгликоля, глицерина, фенола.
  Применение формальдегида, ацетальдегида, уксусной кислоты. Мыла как соли
  высших карбоновых кислот. Моющие свойства мыла

2

– азотсодержащие соединения
  (амины и аминокислоты, белки). Высокомолекулярные соединения (синтетические и
  биологически-активные). Мономер, полимер, структурное звено. Полимеризация
  этилена как основное направление его использования.
Генетическая связь между
  классами органических соединений

2

Практические занятия

4

Свойства органических
  соединений отдельных классов (тривиальная и международная номенклатура,
  химические свойства, способы получения): предельные (алканы и циклоалканы),
  непредельные (алкены, алкины и алкадиены) и ароматические углеводороды,
  спирты и фенолы, карбоновые кислоты и эфиры, альдегиды и кетоны, амины и
  аминокислоты, высокомолекулярные соединения. Задания на составление уравнений
  химических реакций с участием органических веществ на основании их состава и
  строения

2

Составление схем реакций (в том
  числе по предложенным цепочкам превращений), характеризующих химические
  свойства органических соединений отдельных классов, способы их получения и
  название органических соединений по тривиальной или международной
  систематической номенклатуре.
Решение
  практико-ориентированных теоретических заданий на свойства органических
  соединений отдельных классов

2

Лабораторная работа

2

Лабораторная
  работа “Превращения органических веществ при нагревании".
Получение
  этилена и изучение его свойств. Моделирование молекул и химических
  превращений на примере этана, этилена, ацетилена и др.

2

Тема 4.3.
Идентификация органических веществ, их значение и
  применение в бытовой и производственной деятельности человека

Основное содержание

6

ОК 01
ОК 02
ОК
  04

Теоретическое обучение

4

Биоорганические
  соединения. Применение и биологическая роль углеводов. Окисление углеводов –
  источник энергии живых организмов. Области применения аминокислот. Превращения
  белков пищи в организме. Биологические функции белков. Биологические функции
  жиров. Роль органической химии в решении проблем пищевой безопасности

2

Роль органической химии в
  решении проблем энергетической безопасности, в развитии медицины, создании
  новых материалов, новых источников энергии (альтернативные источники
  энергии). Опасность воздействия на живые организмы органических веществ
  отдельных классов (углеводороды, спирты, фенолы, хлорорганические
  производные, альдегиды и др.), смысл показателя предельно допустимой
  концентрации

2

Лабораторные занятия

2

Лабораторная работа:
  “Идентификация органических соединений отдельных классов”
Идентификация органических
  соединений отдельных классов (на примере альдегидов, крахмала, уксусной кислоты,
  белков и т.п.) с использованием их физико-химических свойств и характерных
  качественных реакций. Денатурация белка при нагревании. Цветные реакции
  белков. Возникновение аналитического
  сигнала с точки зрения химических процессов при протекании качественной
  реакции, позволяющей идентифицировать предложенные органические вещества

2

Контрольная работа 3

Структура и свойства
  органических веществ

2

Раздел 5.

Кинетические и
  термодинамические закономерности протекания химических реакций

4

Скорость химических реакций.
Химическое
  равновесие

Основное содержание

4

ОК
  01
ОК
  02

Теоретическое обучение

2

Скорость реакции,
  ее зависимость от различных факторов: природы реагирующих веществ,
  концентрации реагирующих веществ, температуры и площади реакционной
  поверхности. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо- и эндотермические,
  реакции.
Обратимость реакций. Химическое
  равновесие и его смещение под действием различных факторов (концентрация
  реагентов или продуктов реакции, давление, температура) для создания
  оптимальных условий протекания химических процессов. Принцип Ле Шателье

2

Практические занятия

2

ОК 01
ОК 02

Решение
  практико-ориентированных заданий на анализ факторов, влияющих на изменение
  скорости химической реакции, в т.ч. с позиций экологически целесообразного
  поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и
  окружающей природной среды.
Решение
  практико-ориентированных заданий на применение принципа Ле-Шателье для
  нахождения направления смещения равновесия химической реакции и анализ
  факторов, влияющих на смещение химического равновесия

2

Раздел 6.

Растворы

4

Тема
  6.1.
Понятие
  о растворах

Основное содержание

2

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  07

Теоретическое обучение

2

Растворение как
  физико-химический процесс. Растворы. Способы приготовления растворов.
  Растворимость. Массовая доля растворенного вещества. Смысл показателя
  предельно допустимой концентрации и его использование в оценке экологической
  безопасности.
Правила
  экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях
  сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; опасность
  воздействия на живые организмы определенных веществ.
Решение
  практико-ориентированных расчетных заданий на растворы, используемые в
  бытовой и производственной деятельности человека

2

Тема 6.2. Исследование
  свойств растворов

Основное содержание

2

ОК
  01
ОК
  02
ОК
  04

Лабораторные занятия

2

Лабораторная работа
  «Приготовление растворов».
Приготовление растворов
  заданной (массовой, %) концентрации (с практико-ориентированными вопросами) и
  определение среды водных растворов.
Решение задач на приготовление
  растворов

2

Профессионально-ориентированное содержание (содержание
  прикладного модуля)

Раздел 7.

Химия в быту и
  производственной деятельности человека

6

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07

Химия в быту и
  производственной деятельности человека

Основное содержание

6

Теоретическое обучение

2

Новейшие достижения
  химической науки и химической технологии. Роль химии в обеспечении экологической,
  энергетической и пищевой безопасности, развитии медицины. Правила поиска и
  анализа химической информации из различных источников (научная и
  учебно-научная литература, средства массовой информации, сеть Интернет)

2

Практические занятия

Поиск и анализ кейсов о
  применении химических веществ и технологий с учетом будущей профессиональной
  деятельности по темам: важнейшие строительные материалы, конструкционные
  материалы, краски, стекло, керамика, материалы для электроники,
  наноматериалы, текстильные волокна, источники энергии, органические и
  минеральные удобрения, лекарственные вещества, бытовая химия.
Защита: Представление
  результатов решения кейсов в форме мини-доклада с презентацией

4

Промежуточная аттестация по дисциплине (зачет)

2

Всего

72

3. условия реализации программы УЧЕБНОЙ дисциплины
3.1. Требования к минимальному
материально-техническому обеспечению
Для реализации программы
дисциплины должны быть предусмотрены следующие специальные помещения: учебный кабинет
химии и/или учебной химической лаборатории.
Оборудование учебного
кабинета (наглядные пособия): наборы шаростержневых моделей молекул, модели
кристаллических решеток, коллекции простых и сложных веществ и/или коллекции
полимеров; коллекция горных пород и минералов, таблица Менделеева, учебные
фильмы, цифровые образовательные ресурсы.
Технические средства
обучения: компьютер
с устройствами воспроизведения звука, принтер, мультимедиа-проектор с экраном,
мультимедийная доска, указка-презентер для презентаций.
Оборудование
лаборатории и рабочих мест лаборатории: мензурки, пипетки-капельницы, термометры, микроскоп, лупы,
предметные и покровные стекла, планшеты для капельных реакций, фильтровальная
бумага, промывалки, стеклянные пробирки, резиновые пробки, фонарики, набор
реактивов, стеклянные палочки, штативы для пробирок; мерные цилиндры, воронки
стеклянные, воронки делительные цилиндрические (50-100 мл), ступки с пестиком,
фарфоровые чашки, пинцеты, фильтры бумажные, вата, марля, часовые стекла,
электроплитки, лабораторные штативы, спиртовые горелки, спички, прибор для
получения газов (или пробирка с газоотводной трубкой), держатели для пробирок,
склянки для хранения реактивов, раздаточные лотки; химические стаканы (50, 100
и 200 мл); шпатели; пинцеты; тигельные щипцы; секундомеры (таймеры), мерные
пробирки (на 10–20 мл) и мерные колбы (25, 50, 100 и 200 мл), водяная баня (или
термостат), стеклянные палочки; конические колбы для титрования (50 и 100 мл);
индикаторные полоски для определения рН и стандартная индикаторная шкала;
универсальный индикатор; пипетки на 1, 10, 50 мл (или дозаторы на 1, 5 и 10 мл),
бюретки для титрования, медицинские шприцы на 100–150 мл, лабораторные и/или
аналитические весы, рН-метры, сушильный шкаф, и др. лабораторное оборудование.

3.2. Информационное
обеспечение обучения
Перечень
рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
ЛИТЕРАТУРА
Для
студентов
1.
Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Химия для профессий и специальностей
технического профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. —
М., 2014.
2.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум:
учеб.пособиедля студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
3.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия: пособие
для подготовки к ЕГЭ:учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования.
— М., 2014.
4.
Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения:
учеб.пособие для студ.учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
5.
Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей
технического и естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений
сред.проф. образования. —М., 2014.
6.
Ерохин Ю.М.
Химия: Задачи и упражнения: учеб.пособие для студ. учреждений сред.проф.
образования. — М., 2014.
7.
Ерохин Ю.М.
Сборник тестовых заданий по химии: учеб.пособие для студ. учрежденийсред. проф.
образования. — М., 2014.
8.
Ерохин Ю.М, Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей
технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.
9.
Сладков С. А, Остроумов И.Г., Габриелян О.С, Лукьянова Н.Н. Химия для профессийи
специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное
учебное издание) для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
Для
преподавателя
Российской
Федерации».
Приказ
Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об
утверждениифедерального государственного образовательного стандарта среднего
(полного) общего образования».
Приказ
Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений
в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 "Об
утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего
(полного) общегообразования"».
Письмо
Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров
иДПОМинобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации
получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных
программ среднегопрофессионального образования на базе основного общего
образования с учетом требованийфедеральных государственных образовательных
стандартов и получаемой профессии илиспециальности среднего профессионального
образования».
Габриелян
О.С., Лысова Г.Г.
Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. —М., 2012.
Габриелян
О.С. и др.
Химия для профессий и специальностей технического профиля(электронное
приложение).
интернет-ресурсы
www.pvg.mk.ru(олимпиада «Покори
Воробьевы горы»).
www.hemi.wallst.ru(Образовательный
сайт для школьников «Химия»).
www.alhimikov.net(Образовательный
сайт для школьников).
www.chem.msu.su(Электронная
библиотека по химии).www.enauki.ru(интернет-издание
для учителей «Естественные науки»).www.1september.ru(методическая
газета «Первое сентября»).www.hvsh.ru(журнал «Химия в
школе»).www.hij.ru(журнал «Химия и
жизнь»).
www.chemistry-chemists.com(электронный
журнал «Химики и химия

ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
(ДОКЛАДОВ),ИНДИВИДУАЛЬНЫХ ПРОЕКТОВ
Биотехнология и
генная инженерия — технологии XXI века.
Нанотехнология как
приоритетное направление развития науки и производства  в Российской Федерации.
Современные методы
обеззараживания воды.
Аллотропия
металлов.
Жизнь и
деятельность Д.И.Менделеева.
«Периодическому
закону будущее не грозит разрушением...»
Синтез 114-го
элемента —
триумф
российских физиков-ядерщиков.
Изотопы водорода.
Использование
радиоактивных изотопов в технических целях.
Рентгеновское
излучение и его использование в технике и медицине.
Плазма — четвертое
состояние вещества.
Аморфные вещества
в природе, технике, быту.
Охрана окружающей
среды от химического загрязнения. Количественные характеристики загрязнения
окружающей среды.
Применение
твердого и газообразного оксида углерода (IV).
Защита озонового
экрана от химического загрязнения.
Грубодисперсные
системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности.
Косметические
гели.
Применение
суспензий и эмульсий в строительстве.
Минералы и горные
породы как основа литосферы.
Растворы вокруг
нас. Типы растворов.
Вода как реагент и
среда для химического процесса.
Жизнь и
деятельность С. Аррениуса.
Вклад
отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.
Устранение
жесткости воды на промышленных предприятиях.
Серная кислота —
«хлеб химической промышленности».
Использование
минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
Оксиды и соли как
строительные материалы.
История гипса.
Поваренная соль
как химическое сырье.
Многоликий
карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Реакции горения на
производстве и в быту.
Виртуальное
моделирование химических процессов.
Электролиз
растворов электролитов.
Электролиз
расплавов электролитов.
Практическое применение электролиза:
рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
История
получения и производства алюминия.
Электролитическое получение и
рафинирование меди.
Жизнь и деятельность Г. Дэви.
Роль металлов в истории человеческой
цивилизации. История отечественной черной металлургии. Современное
металлургическое производство.
История отечественной цветной металлургии.
Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
Коррозия металлов и способы защиты от
коррозии.
Инертные или благородные газы.
Рождающие соли — галогены.
История шведской спички.
История возникновения и развития
органической химии.
Жизнь и деятельность А. М. Бутлерова.
Витализм и его крах.
Роль отечественных ученых в становлении и
развитии мировой органической химии.
Современные представления о теории
химического строения.
Экологические аспекты использования
углеводородного сырья.
Экономические аспекты международного
сотрудничества по использованию углеводородного сырья.
История открытия и разработки газовых и
нефтяных месторождений в Российской Федерации.
Химия углеводородного сырья и моя будущая
профессия.
Углеводородное топливо, его виды и
назначение.
Синтетические каучуки: история,
многообразие и перспективы.
Резинотехническое производство и его роль
в научно-техническом прогрессе.
Сварочное производство и роль химии
углеводородов в нем.
Нефть и ее транспортировка как основа
взаимовыгодного международного сотрудничества

4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины
Контроль и
оценка результатов обучения осуществляется преподавателем в процессе проведения
практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения
обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований. Результаты
обучения определяют, что обучающиеся должны знать, понимать и демонстрировать
по завершении изучения дисциплины.
Для формирования,
контроля и оценки результатов освоения учебной дисциплины используется система
оценочных мероприятий, представляющая собой комплекс учебных мероприятий,
согласованных с результатами обучения и сформулированных с учетом ФГОС СОО
(предметные результаты по дисциплине) и ФГОС СПО.

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат
   обучения

Типы
   оценочных мероприятий

I

Основное содержание

1

Раздел 1. Основы строения
  вещества

Формулировать базовые понятия
  и законы химии

1.1

ОК 01

Строение атомов химических
  элементов и природа химической связи

Составлять химические формулы
  соединений в соответствии со степенью окисления химических элементов, исходя
  из валентности и электроотрицательности

1.
  Тест «Строение атомов химических элементов и природа химической связи».
2.
  Задачи на составление химических формул двухатомных соединений (оксидов,
  сульфидов, гидридов и т.п.).
3.
  Задания на использование химической символики и названий соединений по
  номенклатуре международного союза теоретической и прикладной химии и
  тривиальных названий для составления химических формул двухатомных соединений
  (оксидов, сульфидов, гидридов и т.п.) и других неорганических соединений
  отдельных классов

1.2

ОК 01
ОК 02

Периодический закон и таблица
  Д.И. Менделеева

Характеризовать химические
  элементы в соответствии с их положением в периодической системе химических
  элементов Д.И. Менделеева

1.
  Тест «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и
  сродство к электрону химических элементов в соответствие с их электронным
  строением и положением в периодической системе химических элементов Д.И.
  Менделеева».
2.
  Практические задания на установление связи между строением атомов химических
  элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их
  соединений в соответствии с положением Периодической системе.
3.
  Практико-ориентированные теоретические задания на характеризацию химических
  элементов: «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность
  и сродство к электрону химических элементов в соответствие с их электронным
  строением и положением в периодической системе химических элементов
  Д.И. Менделеева»

2

Раздел 2. Химические реакции

Характеризовать типы
  химических реакций

Контрольная работа
«Строение вещества и
  химические реакции»

2.1

ОК 01
ОК 04

Типы химических реакций

Составлять реакции соединения,
  разложения, обмена, замещения, окислительно-восстановительные реакции

1.
  Задачи на составление уравнений реакций:
–
  соединения, замещения, разложения, обмена;
–
  окислительно-
восстановительных
  реакций с использованием метода электронного баланса.
2.
  Задачи на расчет массы вещества или объёма
газов
  по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в
  реакции веществ; расчёты
массы
  (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет
  примеси

2.2

Электролитическая диссоциация и
  ионный обмен

Составлять уравнения химических
  реакции ионного обмена с участием неорганических веществ

1.
  Задания на составление молекулярных и ионных реакций с участием кислот,
  оснований и солей, установление изменения кислотности среды
2.
  Лабораторная работа "Типы химических реакций"

3

Раздел 3. Строение и свойства
  неорганических веществ

Исследовать строение и
  свойства неорганических веществ

Контрольная работа
«Свойства неорганических
  веществ»

3.1

ОК 01
ПК..

Классификация, номенклатура и
  строение неорганических веществ

Классифицировать неорганические
  вещества в соответствии с их строением

1.
  Тест «Номенклатура и название неорганических веществ исходя из их химической
  формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по
  международной или тривиальной номенклатуре».
2.
  Задачи на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в
  молекуле (смеси).
3.
  Практические задания по классификации, номенклатуре и химическим формулам
  неорганических веществ различных классов.
4.
  Практические задания на определение химической активности веществ в
  зависимости вида химической связи и типа кристаллической решетки

3.2

ОК 01
ОК 02
ПК...

Физико-химические свойства
  неорганических веществ

Устанавливать зависимость
  физико-химических свойств неорганических веществ от строения атомов и
  молекул, а также типа кристаллической решетки

1. Тест «Особенности химических
  свойств оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей».
2. Задания на составление
  уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ:
  оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот,
  оснований и амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их
  свойства и способы получения.
3. Практико-ориентированные
  теоретические задания на свойства и получение неорганических веществ

3.3

ОК 01
ОК 02
ОК 04

Идентификация неорганических
  веществ

Исследовать качественные реакции
  неорганических веществ

1. Практико-ориентированные
  задания по составлению химических реакций с участием неорганических веществ, используемых
  для их идентификации.
2.Лабораторная работа:
  “Идентификация неорганических веществ”

4

Раздел 4. Строение и свойства
  органических веществ

Исследовать строение и
  свойства органических веществ

Контрольная работа
«Строение и свойства органических
  веществ»

4.1

ОК 01
ПК...

Классификация, строение и
  номенклатура органических веществ

Классифицировать органические
  вещества в соответствии с их строением

1. Задания на составление
  названий органических соединений по тривиальной или международной
  систематической номенклатуре.
2. Задания на составление полных
  и сокращенных структурных формул органических веществ отдельных классов.
3. Задачи на определение
  простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава (в %)

4.2

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ПК…

Свойства органических соединений

Устанавливать зависимость
  физико-химических свойств органических веществ от строения молекул

1.
  Задания на составление уравнений химических реакций с участием органических
  веществ на основании их состава и строения.
2.
  Задания на составление уравнений химических реакций, иллюстрирующих
  химические свойства с учетом механизмов протекания данных реакций и
  генетической связи органических веществ разных классов.
3.
  Расчетные задачи по уравнениям реакций с участием органических веществ.
4.
  Лабораторная работа “Превращения органических веществ при
  нагревании"

4.3

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ПК...

Идентификация органических
  веществ, их значение и применение в бытовой и производственной деятельности
  человека

Исследовать качественные реакции
  органических соединений отдельных классов

1.Практико-ориентированные
  задания по составлению химических реакций с участием органических веществ, в
  т.ч. используемых для их идентификации в быту и промышленности.
2.Лабораторная работа:
  “Идентификация органических соединений отдельных классов”

5

Раздел 5. Кинетические и
  термодинамические закономерности протекания химических реакций

Характеризовать влияние
  различных факторов на равновесие и скорость химических реакций

5

ОК 01
ОК 02
ПК…

Скорость химических реакций.
  Химическое равновесие

Характеризовать влияние
  концентрации реагирующих веществ и температуры на скорость химических реакций
Характеризовать
  влияние изменения концентрации веществ, реакции среды и температуры на
  смещение химического равновесия

Практико-ориентированные
  теоретические задания на анализ факторов, влияющих на изменение скорости
  химической реакции. Практико-ориентированные
  задания на применение принципа Ле-Шателье для нахождения направления
  смещения равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на
  смещение химического равновесия

6

Раздел 6. Растворы

Исследовать истинные растворы с заданными характеристиками

6.1

ОК 01
ОК 02
ПК …

Понятие
  о растворах

Различать истинные растворы

1. Задачи на приготовление
  растворов.
2. Практико-ориентированные
  расчетные задания на дисперсные системы, используемые в бытовой и
  производственной деятельности человека

6.2

ОК 01
ОК 04
ПК …

Исследование свойств растворов

Исследовать физико-химические
  свойства истинных растворов

Лабораторная работа
“Приготовление растворов”

II

Профессионально-ориентированное
  содержание (содержание прикладного модуля)

7

Раздел 7.
Химия в быту и
  производственной деятельности человека

Оценивать последствия бытовой
  и производственной деятельности человека с позиций экологической безопасности

Защита кейса (с учетом будущей
  профессиональной деятельности)

ОК 01
ОК 02
ОК 04
ОК 07
ПК …

Химия в быту и производственной
  деятельности человека

Оценивать последствия бытовой и
  производственной деятельности человека с позиций экологической безопасности

Кейс (с учетом будущей
  профессиональной деятельности)
Возможные
  темы кейсов:
1.
  Потепление климата и высвобождение газовых гидратов со дна океана.
2.
  Будущие материалы для авиа-, машино- и приборостроения.
3.
  Новые материалы для солнечных батарей.
4.
  Лекарства на основе растительных препаратов

Скачано с www.znanio.ru

file_name: УП.11  Химия, 72 ч.docx

alt: Рабочая программа учебного предмета

alt: СОДЕРЖАНИЕ стр

alt: · сформировать понимание закономерностей протекания химических процессов и явлений в окружающей среде, целостной научной картины мира, взаимосвязи и взаимозависимости естественных наук; · развить умения составлять…

alt: неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности человека; - уметь выявлять характерные признаки и взаимосвязь изученных понятий, рассматриваемых явлениях; применять соответствующие понятия при…

alt: Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих…

alt: СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ

alt: Примерный тематический план и содержание учебной дисциплины ________________________________________ наименование

alt: Тема 2.1 . Типы химических реакций

alt: Основное содержание4 ОК 01 ОК 02

alt: Информационное обеспечение обучения

alt: Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднегопрофессионального образования на базе основного общего образования с учетом требованийфедеральных государственных образовательных стандартов…

alt: Контроль и оценка результатов освоения

alt: ОК 01 ОК 02Периодический закон и таблица

alt: Д.И. Менделеева» 2

alt: ОК 01 ПК..Классификация, номенклатура и строение неорганических веществКлассифицировать неорганические вещества в соответствии с их строением 1

alt: ОК 01 ОК 02 ОК 04 ПК…Свойства органических соединений

alt: Характеризовать влияние различных факторов на равновесие и скорость химических реакций 5ОК 01

intro: Рабочая программа по химии для СПО 72 ч

title: Рабочая программа по хими для СПО 72 ч.


extracted_text:
Претензии к маркетингу

Должен ли маркетинг измениться в ответ на протесты антиглобалистов?

Движение антиглобалистов — это пестрая смесь идей: за щита труда, охрана окружающей среды, списание долгов развиаающихся
стран, протест против жестокостей капитализ
ма и так далее. Некоторые из этих идей вполне здравые, а другие нанесут вред именно тем людям,
которым призваны помочь.
Я решительно отстаиваю свободную торговлю и гло бализацию, поскольку предпочитаю их регулированию, которое
делает общество пассивным и косным. Что касается маркетинга,
то всегда существуют хорошие и
плохие методы. Маркетинг нуждается в создании более высоких
стандартов социально ответственного
поведения. Маркетологи должны уделять
больше внимания влиянию их действий на окружа
ющую среду.

file_name: Претензии к маркетингу.docx

alt: Претензии к маркетингу

title: Претензии к маркетингу


extracted_text:
Сабақтың тақырыбы :   Ілияс
Есенберлин .
 Сабақтың мақсаты:
Білімділік: Оқушылардың білімдерін ұштастыра отырып,
қазақ әдебиеті мен қазақ халқының
дәстүрін ұғындыру.
Дамытушылық: Тіл мәдениетін, сөз
байлығын, сөздік қорын ояту, шығармашылық
қабілетін арттыру, өздігінен жұмыс жасауға
дағдыландыру.
Тәрбиелік: Елжандылыққа,
адамгершілікке, тілімізді құрметтуге, әдебиетті сүюге
тәрбиелеу.
Сабақтың әдісі: Баяндау,
сұрақ-жауап, сурет, тірек-сызбалар.
Көрнекіліктер: сөздік, Ілияс  Есенберлин  туралы жазған жазушылардың
шығармалары, интерактивтік тақта, компьютер,тест,
Пәнаралық байланыс: география,  орыс әдебиеті, қазақ әдебиеті,
тарих.
Сабақтың барысы:
 І.
Ұйымдастыру кезеңі
а) амандасу, түгелдеу;
ә) кезекші есебі;
б) оқу құралдарын тексеру:
- Сәлеметсіңдер ме, балалар?
- Бүгін сыныпта кезекші кім?
- Сыныпта кім жоқ?
І
І . Үй тапсырмасын
сұрау, бағалау
1)
С.Сейфуллиннің «Қамаудан» «Тұлпарым» атты өлеңдерін
жатқа айту.
2)
Өлеңнің мазмұнын түсіндіре айту, пысықтау
сұрақтарын қою.
3)
тест бойынша жұмыс.

Пысықтау сұрақтары:
-
Балалар
бұл өлеңдердегі тұтқын кім?   Кімдердің
образы?
-
Оның
көңілі кімге асығып, кіммен іштей сырласып отыр?
-
Сәкеннің
өлеңдерінде  ақынның өз бейнесі бейнеленгендігі
белгілі болды, яғни ақындық тұлға дегеніміз не?
-
Шығармалардағы
ақынның ой- арманы, жан-сезімі, дүниетанымы,
мақсат-мұраты айқын көрінеді.

Ақын жазушылар шығармаларынан  Қазақстанның
биікке жетуіне қосқан үлестерін білеміз.
І І І .
Оқушыларды сабақ тақырыбымен және
мақсатымен таныстыру.
-
Бүгін сабақта біз
І.Есенберлин  өмірімен,
шығармаларымен танысып, «Көшпенділер» трилогиямен  мазмұнымен
танысамыз.
І V . Жаңа
сабаққа кіріспе.
Интерактивті
тақтадан  І.Есенберлин өмірін, шығармашылығын
тыңдау.
І.Есенберлиннің
өмір жолын, шығармашылығын айтып өтемін.

1894ж                        І.Есенберлин

1915ж             1920ж           1925ж     1928ж  1934 ж      1938ж
1939ж

·
Ілияс
Есенберлин 1915 жылы Ақмола облысының Атбасар қаласында
туған.
·
Ол
поэзия , проза , драматургия , кинодраматургия салаларында еңбек еткен.
І.Есенберлиннің аса көрнекті шығармалары :
«Ғашықтар», «Алтын құс», «Айқас», «Алтын орда»,
«Қатерлі өткел», «Жанталас», «Каһар», «Алмас   қылыш»,
т.б. романдары.
·
Жазушы
кейін «Жанталас», «Каһар», «Алмас қылыш» романдарын біріктіріп ,
«Көшпенділер» деген атпен тарихи трилогия етіп жариялады. Бұл
трилогияда  қазақ халқының 18-19 ғасырлар
тарихындағы ауыр кезеңдері суреттеледі.
·
Жазушы
1983 жылы қайтыс болды.
 Ілияс
Есенберлин шығармалары :

ü  Романдары :    «Ғашықтар»,
«Алтын құс», «Айқас», «Алтын орда», «Қатерлі
өткел», «Жанталас», «Каһар», «Алмас   қылыш», «Жанталас»,
«Каһар», «Алмас қылыш»
ü  Трилогия:
«Көшпенділер».
V.  Жаңа  сабақты  пысықтау:
v
Жазушы
шығармашылығын  таныстыруды  өзімен  істес  болған,
бірге  өсіп,  бірге  оқыған  басқалардың
естеліктері  ұлылықтың  қыры  мен  сырын
үйретеді.  Мұндай  дүниелер  бүгінгі  жас
ұрпақтың  сана  сарайын  ашудағы,
үлгі-өнеге,  тәрбие  берудегі  асыл –
қазыналардың  бірі.
v
  І.Есенберлиннің
шығармаларын оқылып  болғаннан  кейін
оқушылардың  алған  әсерін  байқау  үшін
арнайы  сұрау-тапсырмалар  беріледі:
1 . І.Есенберлиннің
қандай шығармаларын білесің ?
2.  Үзіндіде не туралы
баяндалады ?
3.  Қожа Ахмет Йасауй кім ?
Ол туралы не білесің ? Йасауидің кесенесі қай қалада ?
4.  Әмір Темір туралы не
білесің ?
5.  Ұлықбек
мұнарасы қай жерде орналасқан ?  Ұлықбек  туралы
не білесің ?
6.  Әбілқайыр  хан орыс
патшасына қандай хат жолдады ? Ол Кіші жүзді неліктен
      Ресей   құрамына
қосқысы келеді ?
7.  Жоңғар соғысы
қалай басталды ?
8.  Әбілқайыр  хан
туралы жазушы пікіріне зер сал ?

-    Оқушылар  әрқайсысы  өз  пікірлерін
шығармашылықпен  жұмыс  жасау  арқылы  білдіреді.
Әркім  өз  пікірін  дәптеріне  жазып,  оқып  береді.
Мұндай
жұмыстар  сын  тұрғысынан  ойлауға,  зерттеушілікке,
өзіндік  ізденістерге,  шешім-тұжырым  білдіруге,  мәтінмен
жұмыс  істеуге,  көркем  әдебиет  оқуға  деген
оқушылардың  қызығушылықтарын  оятады.
-
 «Қазақ
әдебиетінің  дүниежүзілік  аренаға  шығуы
І.Есенберлин шығармаларының  арқасы  екенін  толық
түсініп  білдік»  т.б.
-
«Қазақ
тілінің  құдыретті  күші  мен  барша
сұлулығын  танытып  берді»  т.б.
-
Тест
бойынша жұмыс.
Тест
сұрақтары :
1. І.Есенберлин
кім?
а) ақын    ә) би     б) айтыскер       в) жазушы
2.
І.Есенберлин қай жылы дүниеге келді?
а) 1802 ж    ә) 1942 ж     б) 1915 ж     в) 1902 ж
3. І.Есенберлин
Қазақстанның қай облысында
дүниеге келді?
а) Оңтүстік Қазақстан облысы
ә) Солтүстік  Қазақстан облысы
б) Шығыс Қазақстан облысы         в) Батыс
Қазақстан облысы
4. І.Есенберлин
 қай  қалада  дүниеге келді?
а) Атбасар   ә) Қарағанды
б) Семей      в) Тараз
5.“ Көшпенділер ” трилогияда  қай ғасырда
қазақ халқының тарихындағы кезеңдері
суреттеледі.?
а) 14-15
ғасырлар ә) 18-19 ғасырлар
б) 16-17
ғасырлар в) 13-14 ғасырлар
7.
І.Есенберлин романын ата?
а) Ғашықтар
ә) Кездеспей кеткен бір бейне
б) Өмір мектебі       в) Қамар сұлу
8.
І.Есенберлин қай жылы қайтыс болды?
а) 1995 ж     ә) 1983 ж    б) 1965 ж      в) 1975 ж
-
Келесі  кезекте  оқушылармен  бірлесе  отырып  «Не  білдік,  не
таныдық,  не  үйрендік?»  сұрақтарын  ой  елегінен
өткізіп,  сабақты  қорытындылаймын

VI.
Үйге тапсырма беру:
1.
І. Есенберлин романдарын  оқу          2.  «Көшпенділер»
трилогиясындағы тарихи тұлғалар жөнінде реферат
дайындалыңдар.
VII.
Оқушылардың білімдерін бағалау.
Бағаларын
күнделіктеріне, журналға қою. Сабаққа белсенді
қатысып отырған оқушыларды мадақтау.

alt: Сабақтың тақырыбы : Ілияс

alt: V. Жаңа сабақты пысықтау : v

title: Рабочая программа


extracted_text:
Краткосрочный
план урока информатики

Раздел:

8.2.
  Обработка информации в электронных таблицах

ФИО педагога

Утина Альмара Кажихановна

 Дата:

24.11.2020

 Класс: 8 «Б». 1 группа

 Количество присутствующих:

Количество отсутствующих:  0

Тема урока

 Встроенные
  функции. Урок 1

 Цели обучения в соответствии
  с учебной программой

8.2.2.3
  – использовать встроенные функции для решения задач с применением электронных
  таблиц

Цели урока

 Учащиеся используют встроенные функции для решения
  задач, применяя электронные таблицы MS Excel

 Ход урока

Этап
  урока/ Время

Действия
  педагога

Действия
  ученика

Оценивание

Ресурсы

Начало урока/
   0-4 мин

Организационный
  этап.
  Актуализация знаний
Приветствие учителя. Создание проблемной ситуации

Установка цели на урок.
Определяют тему и цель урока методом «Ассоциация»

Знакомство с основными
  дескрипторами урока

Интерактивная доска, презентация. Слайды 1,2,3

Знание
Начало урока// 5-7 мин

Словарная работа
Ознакомление
  с новыми словами

Знакомятся
  с новыми словами:
Электронные
  таблицы, анализ данных, функция, мастер функции, встроенные функции, задача,
  ячейка, блок ячеек.
Spreadsheets,
  data analysis, function, function wizard, built-in functions, task, cell,
  block of cells.

-

Презентация, Слайд 4

 Знание
   Середина урока/
8-13 мин

Ознакомление с
  новой темой.
  Поиск информации (частично-поисковый метод)
Ответьте
  на вопросы:
1.
  Как
  правильно пишется формула?
2.
  Какие
  функции Вы знаете?
3.
  Каким
  способом можно вставить функцию в ячейку?
4.
  В
  чем отличие имени и аргумента функции
5.
  Для
  чего используются функции СРЗНАЧ и СЧЕТ

 Работа
  в микрогруппах по 2 ученика.
Каждая
  микрогруппа в течении 2 минут должна с помощью учебника ответить 5
  вопросов. Учебник «Информатика», Автор: Г.И. Салгараев, Тема 11. «Встроенные
  функции» стр. 67-71

Дескриптор:
Ответил на:
5 вопросов- 5 баллов
4 вопроса – 4 балла
3 вопроса – 3 балла
2 вопроса – 2 балла
1 вопрос – 1 балла

Презентация, Слайды 5-11

Понимание
Середина урока/ 13-17 мин

Ознакомление с
  новой темой. Демонстрация действии на экране.
Объясняет, как
  производится расчет суммы и среднего значения с помощью Мастера функции,
  значка Автосумма и команды ФОРМУЛА- вставить функцию. Как вставить формулу в
  определенное место

Наблюдают за действиями учителя. Готовятся к выполнению
  практической работы

Видео учителя. Слайд 12

Середина урока/ 18-20 мин

Гимнастика для
  глаз. Упражнения

https://youtu.be/NRGQsVUQfzg

Применение
Середина урока/ 21-31 мин

 Практическая
  работа. Произведение вычислении в MS Excel. Дается готовая
  заготовка, которую необходимо заполнить формулой. Формула скидки используется
  как образец:

Учащиеся выполняют задания на компьютере за определенное время

Формативное
Дискриптор:
Заполнена
  таблица полностью, использует формулы СУММ, СЧЕТ, приводит вычисление скидки
  и общей стоимости товара – 5 баллов
Заполнена
  таблица полностью, не использована 1-2 функции, вычисления произведены верно
  – 4 балла
Заполнена
  таблица не полностью, не использованы 1-2 функции, вычисления произведены
  верно – 3 балла
Заполнена
  таблица не полностью, не использованы 2 и более функции, вычисления
  произведены частично не верно – 2 балла

MS Excel,
  дидактический материал на каждого учащегося,
Презентация, Слайд 13

Анализ
Середина урока/ 32-35 мин

Подготовка
  экспертов для анализа и оценивания работ учащихся по дескриптору.
Выбрать 2
  учащихся, работы которых проверены и назначить экспертам, которые проверят
  работы учащихся выборочно, так же проверяет учитель. Выставляются общий балл

Защита практической работы.
Учащиеся сохраняют таблицу и защищают перед экспертами,
  согласно дескриптору

Согласно дескриптора

Слайд 14,15

Оценивание
Конец урока 36-40 мин

Рефлексия.
  Обратная свяь
Методика:
  Чемодан. Корзина. Мясорубка.
Учитель раздает
  карточки обратной связи для заполнения.
Оценивание.
 Учитель
  проводит формативное оценивание за урок. - Насколько вы усвоили тему мы
  узнаем из результатов двух этапов урока?

.

Рефлексия.
Оцените, насколько полученный материал урока, насколько ценна
  информация, полученная на
уроке:
Учащиеся заполняют карточки

Дескриптор

Количество
    баллов

Знает о
    встроенных функциях

Использует
    встроенные функции в практической работе

Общее
    количество баллов

Формативное оценивание:
10-8 баллов – оценка «5»
7-6 баллов – оценка «4»
5-4 балла – оценка «3»
3  и меньше – оценка «2»

Слайды 16,17,18

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Краткосрочный план урока информатики 8 б.docx

alt: Краткосрочный план урока информатики

alt: Каким способом можно вставить функцию в ячейку? 2

alt: Анализ Середина урока/ 32-35 мин

intro: План урока по информатике для 8 класса по теме "Обработка информации в электронных таблицах"

title: Краткосрочный план урока по информатике в 8 классе "Обработка информации в электронных таблицах"