extracted_text:
КРАЕВОЕ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«КЛЮЧЕВСКИЙ ЛИЦЕЙ
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
ИМЕНИ АЛЕКСАНДРА
ВАСИЛЬЕВИЧА ГУКОВА»

СОГЛАСОВАНО
Заместитель
  директора по УПР
КГБПОУ
  «Ключевский ЛПО
имени
  А.В. Гукова»
__________________И.П.
  Кашич
«____»_________________2022
  г.

УТВЕРЖДАЮ
Директор
  КГБПОУ «Ключевский ЛПО имени А.В. Гукова»

__________________В.В.
  Репкин
«____»_________________2022
  г.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
оуд.10 Химия

Профиль
профессионального образования: естественнонаучный
Профессия
СПО: 43.01.09 Повар, кондитер
Уровень
изучения: профильный
Форма
обучения: очная

Курс
         1,2          Группа         210

РАССМОТРЕНО
на
  заседании методической комиссии
Протокол
  от «__»_______2022 г. №__

Ключи 2022

Календарно-тематический план составлен в соответствии
с  Положением об образовательной программе профессиональной образовательной
организации и рабочей программой общеобразовательной учебной дисциплины «Химия»,
утвержденной приказом КГБПОУ «Ключевский ЛПО имени А.В. Гукова» от 02 .09.2016
г. № 141

Преподаватель: И.Г.Сниткина, преподаватель
высшей квалификационной категории.

ОБЪЕМ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ

Курс

Сем

Учебная
  нагрузка обучающегося

Максимальная
  учебная нагрузка

Обязательная
  аудиторная нагрузка

Внеаудиторная
  самостоятельная работа
Индивидуальный
  проект

Всего
  занятий

Практические
  занятия

Контроль

1

1

40

20

60

2

45

23

2

22

67

 Всего
  на 1 курсе

 85

42

127

2

3

40

1

21

61

4

46

14

2

22

68

Всего
  на 2 курсе

86

43

129

ВСЕГО

171

37

5

85

256

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ

1
курс

Наименование раздела,
  темы, дидактические единицы

№ урока

Тема урока

Количество часов

Вид занятия (урок, лекция,
  практическое занятие (семинар, практикум, решение задач,  др.)

Введение

1-2

Введение.
Научные
  методы познания  веществ и химических явлений. Роль  эксперимента и теории в
  химии. Значение химии при освоении профессий СПО естественнонаучного профиля
  профессионального образования.

2

Лекция

 Раздел 1 . Органическая
  химия

78

1.1  Предмет
  органической химии. Теория строения органических соединений.

3

Предмет
  органической химии. Понятие  об  органическом  веществе и  органической
  химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его
  крушение. Особенности  строения органических  соединений. Круговорот углерода
  в природе.

10
(8
  теория + 2чП/з)

Лекция

4

Теория строения
  органических соединений А.М.Бутлерова. Предпосылки создания теории строения.
  Основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Химическое строение и
  свойства  органических  веществ. Понятие  об изомерии. Способы
отображения
  строения молекулы (формулы, модели). Значение теории А.М.Бутлерова для
  развития органической химии и химических прогнозов.
Лабораторный
  опыт
1.
  Изготовление моделей молекул — представителей различных классов органических соединений.

Изучение нового материала

5-6

       Строение
  атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные
  и  электронно-графические формулы  атома  углерода  в  основном и
  возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по
  способу
перекрывания
  орбиталей  (σ- и  π-связи). Понятие  гибридизации. Различные  типы гибридизации
  и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их
  расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Геометрия
  молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации.

Изучение
  нового материала

7

Классификация
  органических соединений. Классификация органических веществв зависимости от
  строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация
  органических веществ по типу функциональной группы.
Основы
  номенклатуры  органических  веществ. Тривиальные названия. Рациональная
  номенклатура как предшественница номенклатуры  IUPAC. Номенклатура IUPAC:
  принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их
обозначение в
  префиксах и суффиксах названий органических веществ.

Изучение
  нового материала

8

Типы химических
  связей  в  органических  соединениях и  способы их разрыва. Классификация
  ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу
  перекрывания орбиталей, кратности, механизму образования. Связь природы
химической
  связи  с  типом кристаллической решетки  вещества и  его физическими свойствами.
  Разрыв химической  связи как процесс,  обратный  ее  образованию. Гомолитический
  и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и
донорно-акцепторным
  механизмами их образования. Понятие свободного радикала нуклеофильной и
  электрофильной частицы.

Изучение
  нового материала

9-10

Классификация
  реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций
  в  органической  химии. Субстрат и  реагент. Классификация  реакций по изменению
  в  структуре  субстрата  (присоединение,  отщепление,  замещение, изомеризация)
  и  типу  реагента  (радикальные,  нуклеофильные,  электрофильные). Реакции
  присоединения  (АN, АЕ),  элиминирования  (Е),  замещения  (SR, SN, SE) изомеризации.
  Разновидности реакций каждого типа: гидрирование и дегидрирование,
  галогенирование и дегалогенирование, гидратация и дегидратация, гидрогалогенирование
  и дегидрогалогенирование, полимеризация и поликонденсация, перегруппировка.
  Особенности окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

Изучение
  нового материала

1.2
  Предельные углеводороды.

11

Гомологический
  ряд алканов.
  Понятие  об  углеводородах. Особенности  строения предельных углеводородов.
  Алканы как представители предельных углеводородов.

8
(6 теории + 2 П/з)

Изучение
  нового материала

12

Электронное
  и пространственное  строение молекулы метана и  других  алканов. Гомологический
  ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное  строение углеродной
  цепи. Номенклатура  алканов и  алкильных  заместителей. Физические
свойства
  алканов. Алканы в природе.

Изучение
  нового материала

13-14

Химические
  свойства алканов.
  Реакции SR-типа: галогенирование  (работы Н.Н.Семенова), нитрование по
  Коновалову. Механизм реакции хлорирования алканов. Реакции  дегидрирования,
  горения, каталитического  окисления  алканов. Крекинг алканов, различные виды
  крекинга, применение в промышленности. Пиролиз и конверсия метана,
  изомеризация алканов.
Лабораторные
  опыты:
1.      Изготовление
  моделей молекул алканов и галогеналканов.
2.      Изготовление
  парафинированной бумаги, испытание ее свойств: отношения к воде и жирам.
3.      Обнаружение
  воды, сажи, углекислого газа в продуктах горения свечи.
4.      Ознакомление
  со  свойствами  твердых парафинов: плавлением, растворимостью в воде и органических
  растворителях, химической инертностью  (отсутствием взаимодействия с бромной
  водой, растворами перманганата калия, гидроксида натрия и серной кислоты).

Комбинированный урок

15

Применение
  и  способы получения алканов. Области применения  алканов. Промышленные
  способы получения  алканов: получение из природных источников, крекинг
  парафинов, получение  синтетического  бензина,  газификация  угля,  гидрирование
  алканов. Лабораторные  способы получения алканов:  синтез Вюрца, декарбоксилирование,
  гидролиз карбида алюминия.

Изучение
  нового материала

16

Циклоалканы.
  Гомологический
  ряд и номенклатура циклоалканов, их  общая формула. Понятие  о напряжении
  цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета,
  геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. Химические
  свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла.
  Реакции присоединения и радикального замещения.

Изучение
  нового материала

1.3.
  Этиленовые и диеновые углеводороды.

17-18

Гомологический
  ряд алкенов. Электронное
  и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и
  общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая,
  углеродного скелета, положения кратной связи,
геометрическая.
  Особенности номенклатуры  этиленовых  углеводородов, названия важнейших
  радикалов. Физические свойства алкенов.
Химические
  свойства алкенов.
  Электрофильный характер реакций,  склонность к реакциям присоединения,
  окисления, полимеризации. Правило Марковникова и  его  электронное
  обоснование. Реакции  галогенирования,  гидрогалогенирования,
гидратации,
  гидрирования. Механизм AE-реакций. Понятие о реакциях полимеризации. Горение
  алкенов. Реакции окисления в мягких и жестких условиях. Реакция Вагнера и  ее
  значение  для  обнаружения непредельных  углеводородов, получения
гликолей.
Применение
  и способы получения алкенов. Использование высокой реакционной способности
  алкенов  в химической промышленности. Применение  этилена и пропилена.
  Промышленные  способы получения  алкенов. Реакции  дегидрирования и крекинга
  алкенов. Лабораторные способы получения алкенов.
Лабораторные
  опыты:
5.      Обнаружение
  непредельных соединений в керосине, скипидаре.
6.      Ознакомление с
  образцами полиэтилена и полипропилена.
7.      Распознавание
  образцов алканов и алкенов.

6
(4теории +2П/з)

Комбинированный
  урок

19

Алкадиены. Понятие и
  классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей
  в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных
  диенов. Понятие о π-электронной системе. Номенклатура
диеновых
  углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие
  их  электронного  строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов.
  Способы получения  диеновых  углеводородов: работы С.В.Лебедева,  дегидрирование
  алканов.

Изучение нового материала

20

Основные
  понятия химии  высокомолекулярных  соединений  (на примере продуктов
  полимеризации алкенов, алкадиенов и их  галогенпроизводных). Мономер,
  полимер, реакция полимеризации, степень полимеризации, структурное звено.
  Типы
полимерных
  цепей: линейные, разветвленные,  сшитые. Понятие  о стереорегулярных
  полимерах. Полимеры  термопластичные и  термореактивные. Представление  о пластмассах
  и эластомерах. Полиэтилен высокого и низкого давления, его свойства
и
  применение. Катализаторы Циглера—Натта. Полипропилен,  его применение и свойства.
  Галогенсодержащие полимеры: тефлон, поливинилхлорид. Каучуки натуральный и
  синтетические. Сополимеры (бутадиенстирольный каучук). Вулканизация
каучука,
  резина и эбонит.

Изучение нового материала

1.4.
  Ацетиленовые углеводороды.

21-22

Гомологический
  ряд алкинов. Электронное
  и пространственное строение ацетилена и  других  алкинов. Гомологический ряд
  и  общая формула  алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия
  межклассовая,  углеродного  скелета, положения кратной связи.
Лабораторный
  опыт:
8.      Изготовление
  моделей молекул алкинов, их изомеров.

4

Комбинированный урок

23-24

Химические
  свойства и применение алкинов. Особенности реакций присоединения по
  тройной  углерод-углеродной  связи. Реакция Кучерова. Правило Марковникова применительно
  к  ацетиленам. Подвижность  атома  водорода  (кислотные  свойства
алкинов).
  Окисление  алкинов. Реакция Зелинского. Применение  ацетиленовых углеводородов.
  Поливинилацетат.

Изучение нового материала

1.5.
  Ароматические углеводороды.

25

Гомологический
  ряд аренов. Бензол
  как представитель  аренов. Развитие представлений  о  строении  бензола.
  Современные представления  об  электронном и пространственном  строении
  бензола. Образование  ароматической π-системы. Гомологи
бензола,
  их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных
  бензола:  орто-, мета-,  пара-расположение  заместителей. Физические свойства
  аренов.

4

Изучение нового материала

26-27

Химические
  свойства аренов.
  Примеры  реакций  электрофильного  замещения:
галогенирования,
  алкилирования  (катализаторы Фриделя—Крафтса), нитрования, сульфирования.
  Реакции  гидрирования и присоединения хлора к  бензолу. Особенности
  химических свойств гомологов бензола. Взаимное влияние атомов на примере
гомологов
  аренов. Ориентация в реакциях электрофильного замещения. Ориентанты I и II
  рода.

Изучение нового материала

28

Применение
  и получение аренов.
  Природные источники ароматических углеводородов. Ароматизация алканов и
  циклоалканов. Алкилирование бензола.

Изучение нового материала

1.6.
  Природные
  источники углеводородов.

29-30

Нефть.
  Нахождение
  в природе,  состав и физические  свойства нефти. Топливно-энергетическое
  значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные
  фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка
нефтепродуктов.
  Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов.
  Различные виды крекинга, работы В.Г.Шухова. Изомеризация алканов.
  Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного
  топлива. Октановое число.реакции. Химическое равновесие и способы его
  смещения.
Лабораторные
  опыты
9.      Определение наличия
  непредельных углеводородов в бензине и керосине.
10.  Растворимость
  различных нефтепродуктов (бензина, керосина, дизельного топлива, вазелина,
  парафина) друг в друге.

4

Комбинированный урок

31

Природный
  и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их
  практическое использование.
Каменный
  уголь.
  Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля,
  важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная
  вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые
  из надсмольной воды.Экологические аспекты добычи, переработки и использования
  горючих ископаемых.

Изучение нового материала

32

Контрольное
  тестирование №1 по темам 1.1 – 1.6.

Текущий контроль знаний

1.7.
  Гидроксильные соединения.

33-34

Строение
  и классификация  спиртов. Классификация  спиртов по  типу
  углеводородного радикала, числу гидроксильных групп и типу атома углерода,
  связанного с гидроксильной  группой. Электронное и пространственное
  строение  гидроксильной
группы.
  Влияние  строения  спиртов на их физические  свойства. Межмолекулярная
  водородная связь. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Изомерия
  и номенклатура алканолов, их общая формула.
Химические
  свойства алканолов.
  Реакционная способность предельных одноатомных спиртов. Сравнение
  кислотно-основных свойств органических и неорганических соединений,
  содержащих ОН-группу: кислот,  оснований,  амфотерных  соединений
(воды,
  спиртов). Реакции, подтверждающие кислотные  свойства  спиртов. Реакции замещения
  гидроксильной группы. Межмолекулярная дегидратация спиртов, условия образования
  простых эфиров. Сложные эфиры неорганических и органических кислот, реакции
  этерификации. Окисление и окислительное дегидрирование спиртов.
Способы
  получения спиртов.
  Гидролиз галогеналканов. Гидратация алкенов, условия ее проведения.
  Восстановление карбонильных соединений.
Отдельные
  представители алканолов. Метанол,  его промышленное получение и применение в
  промышленности. Биологическое действие метанола. Специфические способы
  получения этилового спирта. Физиологическое действие этанола.
Лабораторные
  опыты:
11.
  Ректификация смеси этанол—вода.
12.
  Обнаружение воды в азеотропной смеси воды и этилового спирта.

6
(4теория+2ч П\з)

Изучение нового материала

Комбинированный урок

35

Многоатомные
  спирты.
  Изомерия и номенклатура представителей  двух- и  трехатомных спиртов.
  Особенности химических свойств многоатомных спиртов, их качественное
  обнаружение. Отдельные представители: этиленгликоль, глицерин, способы их
  получения, практическое применение.

Изучение
  нового материала

36

Фенол. Электронное и
  пространственное строение фенола. Взаимное влияние ароматического кольца и
  гидроксильной группы.
Химические
  свойства фенола как функция его химического строения. Бромирование фенола
  (качественная реакция), нитрование (пикриновая кислота, ее свойства и применение).
  Образование окрашенных комплексов с ионом Fe3+. Применение фенола.
  Получение фенола в промышленности

Изучение
  нового материала

1.8
  Альдегиды и кетоны.

37-38

Гомологические
  ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях.
  Электронное  строение карбонильной  группы. Изомерия и номенклатура  альдегидов
  и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.
Химические
  свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных
  соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную
  группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол.
Лабораторные
  опыты
13.
  Окисление
  этанола в этаналь раскаленной медной проволокой.
14.
  Получение
  фенолоформальдегидного полимера.
15.
  Распознавание
  раствора ацетона и формалина.

6
(4теория+2П/з)

Комбинированный урок

39-40

Применение и
  получение карбонильных  соединений. Применение  альдегидов и кетонов в быту
  и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны).
  Получение карбонильных соединений окислением спиртов, гидратацией алкинов,
  окислением углеводородов. Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические
  способы их получения и свойства.
16.

Изучение нового материала

1.9
  Карбоновые кислоты и их производные.

41

Гомологический
  ряд предельных  одноосновных карбоновых кислот. Понятие  о карбоновых
  кислотах и их классификация. Электронное и пространственное строение карбоксильной
  группы. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых
кислот, их
  номенклатура и изомерия. Межмолекулярныеводородные связи карбоксильных групп,
  их влияние на физические свойства карбоновых кислот.
Химические
  свойства карбоновых кислот. Реакции, иллюстрирующие кислотные свойства
  и их  сравнение  со  свойствами неорганических кислот. Образование функциональных
  производных карбоновых кислот. Реакции этерификации. Ангидриды карбоновых
  кислот, их получение и применение.
Способы
  получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их  значение.
  Общие  способы получения:  окисление  алканов,  алкенов, первичных  спиртов, альдегидов.
  Важнейшие представители карбоновых кислот, их биологическая роль, специфические
  способы получения,  свойства и применение муравьиной,  уксусной, пальмитиновой
  и стеариновой; акриловой и метакриловой; олеиновой, линолевой и линоленовой;
  щавелевой; бензойной кислот.
Лабораторный
  опыт:
17.
  Взаимодействие раствора  уксусной кислоты  с магнием,  оксидом цинка,
  гидроксидом железа  (III), раствором карбоната калия и стеарата калия.

6
(2теории+4П/з)

Комбинированный
  урок

42

Сложные эфиры. Строение и
  номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами.
  Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы,
  влияющие на смещение равновесия. Образование
сложных
  полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических
  волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров.
Жиры. Жиры как сложные
  эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость
  консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз,
  омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и
  промышленности.
Соли
  карбоновых кислот. Мыла.
  Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами,
  основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров.
  Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз,
реакции
  ионного  обмена. Мыла,  сущность моющего  действия. Отношение мыла к жесткой
  воде. Синтетические моющие средства — СМС (детергенты), их преимущества и
  недостатки.
Лабораторные
  опыты:
18.
  Ознакомление с образцами сложных эфиров.
19.
  Отношение сложных эфиров к воде и органическим веществам.
20.
  Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира.
21.
  Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
22.
  Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Комбинированный урок

1.10.
  Углеводы.

43-44

Понятие  об
  углеводах.
  Классификация углеводов. Моно-,  ди- и полисахариды, представители каждой
  группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека
  и общества.
Моносахариды. Строение и
  оптическая изомерия моносахаридов. Их классификация по числу атомов углерода
  и природе карбонильной группы. Формулы Фишера и Хеуорса для изображения
  молекул моносахаридов. Отнесение моносахаридов к D- и L-ряду. Важнейшие
  представители моноз.
       Глюкоза,
  строение ее молекулы и физические свойства. Таутомерия. Химические свойства
  глюкозы: реакции по альдегидной группе  («серебряного зеркала», окисле-
ние азотной
  кислотой, гидрирование). Реакции глюкозы как многоатомного спирта: взаимодействие
  глюкозы с гидроксидом меди  (II) при комнатной температуре и нагревании.
  Различные  типы  брожения  (спиртовое, молочнокислое). Глюкоза  в природе.
  Биологическая  роль и применение  глюкозы. Фруктоза как изомер  глюкозы. Сравнение
  строения молекулы и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе
  и ее биологическая роль.
       Пентозы. Рибоза
  и  дезоксирибоза как представители  альдопентоз. Строение молекул.
Лабораторный
  опыт:
23. Ознакомление
  с физическими свойствами глюкозы  (аптечная упаковка, таблетки).

6
(4 теории +
  2П/з)

Уомбинированный урок

45

Дисахариды. Строение
  дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и
  невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла.
Строение и
  химические  свойства  сахарозы. Технологические  основы производства сахарозы.
  Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы.
Лабораторный
  опыт:
24. Кислотный
  гидролиз сахарозы.

Комбинированный урок

46

Полисахариды. Общее  строение
  полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические
  свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген.
  Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние
  строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы.
  Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и
  органическими кислотами. Понятие об искусственных волокнах:
ацетатном шелке,
  вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение
  свойств крахмала и целлюлозы.
Лабораторные опыты:
25. Знакомство с
  образцами полисахаридов.
26. Обнаружение
  крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине,
  макаронных изделиях, крупах.

Комбинированный урок

1.11
  Амины, аминокислоты, белки.

47

Классификация и
  изомерия аминов. Понятие
  об аминах. Первичные, вторичные и  третичные  амины. Классификация  аминов
  по  типу  углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле.
  Гомологические ряды предельных алифатических и
ароматических
  аминов, изомерия и номенклатура.
Химические
  свойства аминов. Амины
  как  органические  основания, их  сравнение  с  аммиаком и другими
  неорганическими  основаниями. Сравнение химических свойств алифатических и
  ароматических аминов. Образование амидов. Анилиновые красители. Понятие  о
  синтетических  волокнах. Полиамиды и полиамидные  синтетические волокна.
 Применение и
  получение аминов.
  Получение аминов. Работы Н.Н.Зинина.
Лабораторные
  опыты
27. Изготовление
  шаростержневых и объемных моделей изомерных аминов.

6
(3 теории+3П/з)

Изучение нового
  материала

Изучение нового
  материала

48

Аминокислоты. Понятие  об
  аминокислотах,  их  классификация  и  строение. Оптическая изомерия
  α-аминокислот. Номенклатура  аминокислот. Двойственность
  кислотно-основных  свойств  аминокислот и  ее причины. Биполярные ионы. Реакции
  конденсации. Пептидная  связь. Синтетические  волокна: капрон,  энант. Классификация
  волокон. Получение аминокислот, их применение и биологическая функция.

Изучение
  нового материала

49

Белки. Белки как
  природные полимеры. Первичная,  вторичная,  третичная и четвертичная
  структуры белков. Фибриллярные и глобулярные белки. Химические свойства
  белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.
Биологические
  функции белков, их значение. Белки как компонент пищи. Проблема белкового
  голодания и пути ее решения.
Лабораторные
  опыты:
28. Растворение
  белков в воде и их коагуляция.
29. Обнаружение
  белка в курином яйце и молоке.

Изучение
  нового материала

1.12
  Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

50-51

Нуклеиновые
  кислоты. Нуклеиновые
  кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ,
  их взаимопревращение и роль этого процесса в природе.

6

Изучение
  нового материала

52-53

Понятие
  ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф.Крика и
  Д.Уотсона. Комплементарность азотистых оснований.
 Лабораторный
  опыт:
30.
  Изготовление объемных и шаростержневых моделей азотистых гетероциклов.

Изучение
  нового материала

54-55

Репликация
  ДНК. Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие
  о  троичном коде  (кодоне). Биосинтез  белка  в живой клетке. Генная инженерия
  и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных.

Изучение нового материала

1.13
  Биологически активные соединения.

56

Ферменты. Понятие  о
  ферментах как  о  биологических катализаторах  белковой
природы.
  Особенности  строения и  свойств  в  сравнении  с неорганическими катали-
заторами.
  Классификация ферментов. Особенности  строения и  свойств ферментов:
селективность и
  эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры
и рН среды.
  Значение ферментов в биологии и применение в промышленности.
Витамины. Понятие  о  витаминах.
  Их классификация и  обозначение. Норма потребления витаминов.
  Водорастворимые  (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на
  примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы
и
  гиповитаминозы, их профилактика.

6
(3теории+3П/з)

Изучение
  нового материала

57

Гормоны. Понятие  о
  гормонах как  биологически  активных  веществах,  выполняющих  эндокринную
  регуляцию жизнедеятельности  организмов. Классификация
гормонов:
  стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные
  представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.
Лекарства. Понятие о
  лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения
  о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств:
сульфамиды
  (стрептоцид),  антибиотики  (пенициллин),  антипиретики  (аспирин), анальгетики
  (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение
  молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения.
Антибиотики, их
  классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы
  применения, лекарственные формы.
Лабораторные
  опыты:
31. Испытание
  растворимости адреналина в воде и соляной кислоте.
32. Обнаружение
  аспирина в готовой лекарственной форме.

Изучение
  нового материала

58

Контрольное
  тестирование №2 по органической химии.

Текущий контроль знаний

2.1.
  Химия – наука о веществах.

59

Состав вещества. Химические
  элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и
  сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон
  постоянства  состава  веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного
  строения. Способы  отображения молекул: молекулярные и  структурные формулы;
  шаростержневые и масштабные пространственные  (Стюарта—Бриглеба) модели
  молекул.

5
(4 теории +1П/з)

Изучение
  нового материала

60

Измерение
  вещества.
  Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и
  молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль,
  кмоль. Число Авогадро. Молярная масса.

Изучение
  нового материала

61

Агрегатные
  состояния вещества. Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и
  газообразное  агрегатные  состояния  вещества.  Закон Авогадро и  его
  следствия.
Молярный  объем
  веществ  в  газообразном  состоянии. Объединенный  газовый  закон и уравнение
  Менделеева—Клапейрона.

Изучение
  нового материала

62

Смеси веществ. Различия между
  смесями и химическими соединениями. Массоваяи объемная доли компонентов
  смеси.

Изучение нового
  материала

2
курс

Темы

№ урока

Тема урока

Количество часов

2.2.
  Строение атома.

1

Атом —  сложная
  частица. Доказательства
  сложности  строения  атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность,
  электролиз. Планетарная модель атома Э.Резерфорда. Строение атома по Н.Бору.

4

Лекция

2

Современные
представления
  о  строении  атома. Корпускулярно-волновой  дуализм частиц микромира.

Изучение
  нового материала

3

Состав атомного
  ядра.
  Нуклоны:  протоны  и  нейтроны. Изотопы  и  нуклиды. Устойчивость ядер.

Изучение
  нового материала

4

Электронная
  оболочка атомов.
  Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа:
  главное,  орбитальное  (побочное), магнитное и  спиновое. Распределение
  электронов по  энергетическим  уровням, подуровням и  орбиталям  в
соответствии с
  принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные
  конфигурации атомов химических элементов.
       Валентные
  возможности атомов химических элементов.
       Электронная
  классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы.
Лабораторный
  опыт:
33. Наблюдение
  спектров испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью
  спектроскопа.

Изучение
  нового материала

2.3.
  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
  Менделеева.

5-6

Открытие
  периодического  закона. Предпосылки: накопление фактологического материала,
  работы предшественников  (И.В.Деберейнера, А.Э.Шанкуртуа, Дж.А.Ньюлендса,
  Л.Ю.Мейера),  съезд химиков  в Карлсруэ, личностные качества
Д.И.Менделеева.
  Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.

6

Изучение
  нового материала

7-8

Периодический
  закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие
  химического элемента. Закономерность Г.Мозли. Современная формулировка
  Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический
  смысл порядкового номера  элементов, номеров  группы и периода. Периодическое
  изменение  свойств элементов:  радиуса  атома;  энергии ионизации;
  электроотрицательности.

Изучение
  нового материала

9-10

Причины

изменения
  металлических и неметаллических  свойств  элементов  в  группах и периодах,
  в  том числе  больших и  сверхбольших. Значение Периодического  закона и Периодической
  системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания
  химической картины мира.
Лабораторный
  опыт:
34.
  Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III
  периода.

Изучение нового материала

2.4.
  Строение вещества.

11-12

Понятие
  о химической  связи.
  Типы химических  связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.
Ковалентная
  химическая связь.
  Два механизма образования этой связи: обменный и  донорно-акцепторный.
  Основные параметры  этого  типа  связи:  длина, прочность, угол  связи или
  валентный  угол. Основные  свойства ковалентной  связи: насыщен-
ность,
  поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных
  связей по  этому признаку: полярная и неполярная ковалентные  связи.
  Полярность  связи и полярность молекулы. Способ перекрывания  электронных орбиталей
  и классификация ковалентных  связей по  этому признаку: σ- и
  π-связи. Кратность ковалентных связей и классификация их по этому
  признаку: одинарные, двойные,  тройные, полуторные. Типы кристаллических
  решеток  у  веществ  с  этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические
  свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

8

Изучение нового материала

13-14

Ионная
  химическая  связь.
  Крайний  случай ковалентной полярной  связи. Механизм  образования ионной
  связи. Ионные кристаллические решетки и  свойства веществ с такими
  кристаллами.

Изучение
  нового материала

15

Металлическая
  химическая  связь.
  Особый  тип химической  связи,  существующий в металлах и сплавах. Ее отличия
  и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи.
  Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими
  кристаллами.

Изучение
  нового материала

16

Водородная
  химическая связь.
  Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и
  внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки
  для  этого  типа  связи. Физические  свойства  веществ  с водородной связью.
  Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров.

     Единая природа химических  связей: наличие различных  типов  связей  в
  одном веществе, переход одного типа связи в другой и т.п.

Изучение
  нового материала

17

Комплексообразование. Понятие о
  комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя.
  Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений.
  Их значение.
Лабораторные
  опыты:
35.
  Взаимодействие многоатомных спиртов с фелинговой жидкостью.
36.
  Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Комбинированный урок

18

Контрольное
  тестирование №3 по темам 2.1 – 2.4.

Текущий контроль знаний

2.5
  Полимеры.

19-20

Неорганические
  полимеры. Полимеры
  — простые  вещества  с  атомной кристаллической решеткой: аллотропные
  видоизменения углерода  (алмаз, графит, карбин,  фуллерен, взаимосвязь
  гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным  строением
  аллотропных модификаций);  селен и теллур цепочечного  строения.
Полимеры
  — сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные
  соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты,
  слюда, каолин). Минералы и  горные породы. Сера пластическая.
Минеральное
  волокно — асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании
  одной из геологических оболочек Земли — литосферы.

4

Изучение нового материала

21-22

Органические
  полимеры.
  Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации.
  Структуры полимеров: линейные, разветвленные и пространственные.
  Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение
  поликонденсационных полимеров.
Классификация
  полимеров по различным признакам.
Лабораторные
  опыты:
37.
  Ознакомление  с  образцами пластмасс,  волокон, каучуков, минералов и  горных
  пород.
38.
  Проверка пластмасс на  электрическую проводимость,  горючесть,  отношение к
  растворам кислот, щелочей и окислителей.
39.
  Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.
40.
  Получение нитей из капроновой или лавсановой смолы.
41.
  Обнаружение хлора в поливинилхлориде.

Изучение нового материала

2.6
  Дисперсные системы.

23-24

Понятие
  о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от
  агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру
  их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные
  системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные,
  молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных
  растворах. Синерезис в  гелях.
Лабораторные
  опыты:
42.
  Получение суспензии серы и канифоли.
43.
  Получение эмульсии растительного масла и бензола.
44.
  Получение золя крахмала.
45.
  Получение золя серы из тиосульфата натрия.

Значение
  дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни
человека.
  Эмульсии
  и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике.
  Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в
  организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические
  гели. Синерезис как фактор,  определяющий  срок  годности продукции на основе
  гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

2

Комбинированный урок

2.7
  Химические реакции

25-26

Классификация
  химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о
  химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ:
  аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие  с изменением  состава веществ:
  по числу и характеру реагирующих и  образующихся  веществ  ( разложения,
  соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов
(окислительно-восстановительные
  и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и
  эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и
  необратимые); по использованию катализатора (каталитические и
  некаталитические); по механизму  (радикальные, молекулярные и ионные).
Лабораторные
  опыты:
46.
  Получение кислорода разложением пероксида  водорода и  (или) перманганата
  калия.
47.
  Реакции, идущие  с  образованием  осадка,  газа или  воды  для  органических
  и неорганических кислот.

10

Комбинированный урок

27-28

Вероятность
  протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой
  эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия
  реакций и образования веществ. Закон Г.И.Гесса и его следствия. Энтропия.

Изучение
  нового материала

29-30

Скорость
  химических реакций.
  Понятие  о  скорости реакций. Скорость  гомо- и гетерогенной реакции. Энергия
  активации.

Изучение
  нового материала

31-32

Факторы,
  влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ.
  Температура (закон Вант—Гоффа). Концентрация. Катализаторы и катализ: гомо-
  и  гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их  сравнение  с неорганическими катализаторами.
  Зависимость  скорости реакций  от поверхности  соприкосновения реагирующих
  веществ.

Изучение
  нового материала

33

Обратимость
  химических реакций.
  Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные
  концентрации. Динамичность химического равновесия.

Изучение
  нового материала

34

Факторы,
  влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура
(принцип
  Ле Шателье).

Изучение
  нового материала

2.8
  Растворы

35-36

Понятие  о
  растворах. Физико-химическая
  природа растворения и растворов. Взаимодействие  растворителя и
  растворенного  вещества. Растворимость  веществ. Способы выражения
  концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества
(процентная),
  молярная.

8
(6теор+2п/з)

Изучение
  нового материала

37-38

Теория
  электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными
  типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об
  электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической
диссоциации.
  Степень  электролитической  диссоциации и факторы  ее  зависимости.Сильные и
  средние электролиты.
       Диссоциация
  воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов.Реакции
  обмена в водных растворах электролитов.
АТФ) и  его
  биологическое и практическое  значение. Омыление жиров. Реакция этерификации.
Лабораторный
  опыт:
48. Характер
  диссоциации различных гидроксидов.

Изучение нового материала

39

Гидролиз как
  обменный процесс.
  Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение
  в практической деятельности человека.
       Обратимый
  гидролиз  солей. Ступенчатый  гидролиз. Практическое применение гидролиза.
        Гидролиз
  органических  веществ  (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов,

Изучение нового материала

40

Контрольное
  тестирование №4 по темам 2.6 – 2.8.

Текущий контроль знаний

2.9
  Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы.

41-42

Окислительно-восстановительные
  реакции. Степень
  окисления. Восстановители и  окислители. Окисление и  восстановление. Важнейшие
  окислители и  восстановители. Восстановительные  свойства металлов — простых
  веществ. Окислительные
и
  восстановительные  свойства неметаллов — простых  веществ. Восстановительные свойства
  веществ,  образованных  элементами  в низшей  (отрицательной)  степени окисления.
  Окислительные  свойства  веществ,  образованных  элементами  в  высшей
(положительной)
  степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ,
  образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

10

Изучение нового материала

43-44

Классификация
  окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и
  межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного
окисления-восстановления.
  Реакции  самоокисления-самовосстановления  (диспропорционирования).
Методы
  составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод
  электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных
  процессов.
Лабораторные
  опыты:
49. Взаимодействие
  металлов  с неметаллами,  а  также  с растворами  солей и растворами кислот.
50. Взаимодействие
  серной и азотной кислот с медью.
51. Окислительные
  свойства перманганата калия в различных средах.

Изучение нового материала

45-46

Химические
  источники тока.
  Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов
  (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и
  принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование
  гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые
  в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи,
  топливные элементы.

Изучение
  нового материала

47-48

Электролиз
  расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде
  и аноде.

Изучение
  нового материала

49-50

Уравнения
  электрохимических процессов. Электролиз водных
растворов с
  инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами.
  Практическое применение электролиза.

Изучение
  нового материала

2.10
  Классификация веществ. Простые вещества.

51-52

Классификация
  неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их
  классификация. Гидроксиды  (основания, кислородсодержащие кислоты,  амфотерные
  гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация.
Соли средние,
  кислые, оснóовные и комплексные.
Лабораторные
  опыты:
52. Ознакомление
  с образцами представителей классов неорганических веществ.
53. Ознакомление
  с образцами представителей классов органических веществ.

8

Комбинированный урок

53-54

Металлы. Положение
  металлов в периодической системе и особенности строения их  атомов. Простые
  вещества — металлы:  строение кристаллов и металлическая химическая  связь.
  Общие физические  свойства металлов и их  восстановительные
свойства:
  взаимодействие  с неметаллами  (кислородом, галогенами,  серой,  азотом, водородом),
  водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами,
  галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Оксиды и  гидроксиды металлов.
  Зависимость  свойств  этих  соединений  от  степеней  окисления металлов. Значение
  металлов в природе и жизни организмов.
Лабораторные
  опыты:
54. Ознакомление
  с коллекцией руд.
58. Взаимодействие
  металлов с растворами кислот и солей.
60. Взаимодействие
  цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей.
61. Окрашивание
  пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов.

Комбинированный урок

55-56

Коррозия
  металлов.
  Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы
  защиты металлов от коррозии.
Общие способы
  получения металлов.
  Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
  Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое
  значение.

Изучение новой темы

57-58

Неметаллы. Положение
  неметаллов  в Периодической  системе,  особенности строения их атомов.
  Электроотрицательность.
       Благородные
  газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности
их химических и
  физических свойств.
       Неметаллы
  — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия.
  Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с
  металлами,  водородом, менее  электроотрицательными неметаллами, некоторыми
сложными
  веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом,
  сложными веществами — окислителями  (азотной и  серной кислотами и др.).
Лабораторные
  опыты:
55. Получение кислорода
  и его свойства.
56. Получение
  водорода и его свойства.
57. Получение
  пластической серы, химические свойства серы.
59. Свойства
  угля: адсорбционные, восстановительные.

Комбинированный урок

2.11
  Основные классы неорганических и органических соединений.

59-60

Водородные
  соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и
  косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства.
Оксиды и
  ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и  солеобразующие оксиды.
  Кислотные оксиды, их свойства. Осноóвные оксиды, их свойства.
  Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от
  степени окисления.
Ангидриды
  карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов.
Кислоты
  органические и неорганические. Кислоты  в  свете  теории  электролитической
  диссоциации. Кислоты  в  свете протолитической  теории. Классификация органических
  и неорганических кислот. Общие  свойства кислот:  взаимодействие
органических и
  неорганических кислот с металлами, оснóовными и амфотерными оксидами и
  гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств
  концентрированной серной и азотной кислот.
Лабораторные
  опыты:
62. Получение и
  свойства углекислого газа.
63. Свойства
  соляной, серной  (разбавленной) и уксусной кислот.

8
(4теор+4п/з)

Комбинированный
  урок

61-62

Основания
  органические и неорганические. Основания  в  свете  теории  электролитической
  диссоциации. Основания  в  свете протолитической  теории. Классификация
  органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и
нерастворимых
  оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное
  влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные
  органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете
  протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов:
  взаимодействие с кислотами и щелочами.
Соли. Классификация и
  химические  свойства  солей. Особенности  свойств  солей органических и
  неорганических кислот.
Генетическая
  связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о
  генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии.
  Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и
  кремния), переходного элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая
  связь в органической химии. Единство мира веществ.
Лабораторные
  опыты:
64. Взаимодействие
  гидроксида натрия  с  солями  (сульфатом меди  (II) и хлоридом
аммония).
65. Разложение
  гидроксида меди.
66. Получение и
  амфотерные свойства гидроксида алюминия.
67. Получение
  жесткой воды и изучение ее свойств.
68. Устранение
  временной и постоянной жесткости.

Комбинированный урок

2.12
  Химия элементов.

63

s-Элементы
Водород. Двойственное
  положение  водорода  в периодической  системе. Изотопы водорода. Тяжелая
  вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и
  применение. Роль водорода в живой и неживой природе.
       Вода.
  Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты
  водопользования.

10
(6теор+4п/з)

Комбинированный
  урок

64

       Элементы
  IА-группы.
  Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании
  положения в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и  строения
  атомов. Получение, физические и химические  свойства щелочных металлов.
  Катионы щелочных металлов как  важнейшая химическая форма их  существования,
  регулятивная роль катионов калия и натрия в живой клетке. Природные соединения
  натрия и калия, их значение.
       Элементы
  IIА-группы.
  Общая характеристика щелочноземельных металлов и магния на основании
  положения в Периодической  системе  элементов Д.И.Менделеева и  строения
  атомов. Кальций,  его получение, физические и  химические  свойства. Важнейшие
  соединения кальция, их  значение и применение. Кальций  в природе, его
  биологическая роль.
Лабораторный
  опыт:
69. Изучение
  свойств простых веществ и соединений s-элементов.

Комбинированный
  урок

65

       р-Элементы
       Алюминий.
  Характеристика
  алюминия на  основании положения  в Периодической системе элементов
  Д.И.Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства
  алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства
значение и
  применение. Природные соединения алюминия.
       Углерод и
  кремний. Общая
  характеристика на основании их положения в Периодической системе
  Д.И.Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими
  элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли
угольной и
  кремниевой кислот. Силикатная промышленность.

66

       Галогены.
  Общая
  характеристика галогенов на основании их положения в Периодической  системе
  элементов Д.И.Менделеева и  строения  атомов. Галогены — простые  вещества:
  строение молекул, химические  свойства, получение и применение.
Важнейшие
  соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе.
  Биологическая роль галогенов.
        Халькогены. Общая
  характеристика халькогенов на  основании их положения  в Периодической
  системе  элементов Д.И.Менделеева и  строения  атомов. Халькогены — простые
  вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их
  свойства. Получение и применение кислорода и  серы. Халькогены в природе, их
  биологическая роль.
       Элементы
  VА-группы.
  Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в
  Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Строение
  молекулы азота и аллотропных модификаций фосфора, их физические
и химические
  свойства. Водородные соединения элементов VА-группы. Оксиды азота и фосфора,
  соответствующие им кислоты. Соли этих кислот. Свойства кислородных соединений
  азота и фосфора, их  значение и применение. Азот и фосфор в природе,
их биологическая
  роль.
       Элементы
  IVА-группы.
  Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в
  Периодической системе элементов Д.И.Менделеева и строения атомов. Углерод и
  его аллотропия. Свойства аллотропных модификаций углерода, их
значение и
  применение. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния, их химические свойства.
  Соли угольной и кремниевых кислот, их  значение и применение. Природообразующая
  роль углерода для живой и кремния для неживой природы.
Лабораторный
  опыт:
70. Изучение
  свойств простых веществ и соединений р-элементов.

67

d-Элементы
Особенности
  строения  атомов d-элементов  (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо,
  марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение
  этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов
с различными
  степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в
  зависимости от степени окисления металла.

Лабораторный
  опыт:
71. Изучение
  свойств простых веществ и соединений d-элементов.

Комбинированный урок

68

Контрольное
  тестирование №5 по темам 2.9 – 2.12.

Текуший контроль знаний

2.13
  Химия в жизни общества.

69

Химия и
  производство. Химическая
  промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности.
  Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства.
  Научные принципы химического производства.
Защита
  окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии
  химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

8
(4теор+4п/з)

Изучение новой
  темы

70

Химия в сельском
  хозяйстве.
  Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный
  поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства
  защиты растений. Отрицательные последствия применения
пестицидов и
  борьба с ними. Химизация животноводства.

Изучение новой темы

71

Химия и
  экология.
  Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения.
  Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического
  загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и
  генная инженерия.

Изучение новой темы

86

Химия и
  повседневная жизнь человека. Домашняя аптека. Моющие и чистящие средства.
  Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
  Химия и пища. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов
и умение их
  читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Изучение новой темы

Практические
занятия I  курс

№ П\З

Тема раздела

Темы практических занятий

Кол-во часов

1

1.1    Предмет
  органической химии. Теория строения органических соединений.

1.
  Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении.
2.
  Обнаружение галогенов  (проба Бейльштейна).

2

2

1.2. Предельные углеводороды.

3.
  Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору
  перманганата калия.

2

3

1.3. Этиленовые и диеновые углеводороды.

4. Получение этилена дегидратацией
  этилового спирта.
5. Взаимодействие этилена с бромной
  водой, раствором перманганата калия.
6.
  Сравнение пламени  этилена  с пламенем предельных  углеводородов  (метана,
  пропан-бутановой смеси).

2

4

1.7.
  Гидроксильные соединения.

7.
  Изучение растворимости спиртов в воде.
8.Окисление
  спиртов различного строения хромовой смесью.
9.Получение
  диэтилового эфира.
10.Получение
  глицерата меди.

2

5

1.8
  Альдегиды и кетоны.

11.
  Изучение восстановительных свойств альдегидов: реакция «серебряного зеркала»,
  восстановление гидроксида меди  (II).
12.
  Взаимодействие формальдегида с гидросульфитом натрия.

2

6

7

1.9
  Карбоновые кислоты и их производные.

13.
  Растворимость различных карбоновых кислот  в  воде.
14.
  Взаимодействие  уксусной кислоты с металлами.
15.
  Получение изоамилового эфира уксусной кислоты.

2

16.
  Сравнение степени ненасыщенности твердого и жидкого жиров.
17.
  Омыление жира.
18.
  Получение мыла и изучение его свойств: пенообразования, реакций ионного
  обмена, гидролиза, выделения свободных жирных кислот.

2

8

1.10
  Углеводы.

19.
  Реакция «серебряного зеркала» глюкозы.
20.
   Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди  (II) при различных температурах.
21.
  Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.
22.
  Обнаружение лактозы в молоке.
23.
  Действие йода на крахмал.

2

9
10
11

1.11
  Амины, аминокислоты, белки.

24.
  Образование солей анилина.
25.
  Бромирование анилина.

2

26.
  Образование солей глицина.
27.
  Получение медной соли глицина.

28.
  Денатурация белка.
29.
  Цветные реакции белков.

1

12

13

14

1.13.
  Биологически активные соединения.

30.
  Обнаружение витамина А в подсолнечном масле.
31.
  Обнаружение витамина С в яблочном соке.
32.
  Определение витамина D в рыбьем жире или курином желтке.

2

33.
  Действие  амилозы  слюны на крахмал.
34.
  Действие  дегидрогеназы на метиленовый синий.
35.
  Действие каталазы на пероксид водорода.

36.
  Анализ лекарственных препаратов, производных  салициловой кислоты.
37.
  Анализ лекарственных препаратов, производных
п
  -аминофенола.

1

15

16

2.1.
  Химия – наука о веществах.

38.
  Изготовление моделей молекул некоторых  органических и

неорганических
  веществ.

1

39.
  Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.
40.
  Очистка веществ перекристаллизацией.

16

40

23

Практические
занятия II
курс

№ П\З

Тема раздела

Темы практических занятий

Кол-во часов

17

2.8
  Растворы

41.
  Приготовление растворов различных видов концентрации. (2ч)

2

18

2.11
  Основные классы неорганических и органических соединений.

42.
  Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства.
43.
  Получение аммиака, его свойства.

2

2

19

2.12
  Химия элементов.

44.
  Получение гидроксидов алюминия и цинка; исследование их свойств. (2ч)
45.
  Получение и исследование свойств оксидов серы, углерода, фосфора.(2ч)

2

2

20

2.13
  Химия в жизни общества.

46.
  Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов.(2ч)

2

47.
  Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов.(2ч)

2

ИТОГО
  на II курсе:

ВСЕГО

20 (количество)

47
  работ

37(часов)

file_name: КТП ОУД10 Химия +.docx

alt: КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ

alt: ОБЪЕМ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ

alt: СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ ПО УЧЕБНОЙ

alt: Предмет органической химии

alt: Предмет органической химии

alt: Гомологический ряд алкенов.

alt: Гомологический ряд аренов.

alt: Строение и классификация спиртов

alt: Классификация и изомерия аминов

alt: Состав вещества. Химические элементы

alt: Открытие периодического закона

alt: Понятие о химической связи

alt: Качественные реакции на ионы Fe 2+ и

alt: Комбинированный урок 2

alt: Окислительно-восстановительные реакции

alt: Изучение нового материала 2

alt: Классификация неорганических веществ

alt: Водородные соединения неметаллов

alt: Химия элементов. 63 s -Элементы

alt: Химия и повседневная жизнь человека

alt: Практические занятия I курс №

alt: Практические занятия II курс №

title: ПК Химия


extracted_text:
КВН
по ОБЖ 8 класс "Колесо безопасности"

Тема: Основы безопасности жизнедеятельности человека в
опасных и чрезвычайных ситуациях.
Цели: обобщить знания учащихся по правилам поведения в
экстремальных ситуациях, научить избегать и уметь предотвращать опасные
ситуации.

Предварительная подготовка:
Все конкурсные
задания помещаются на лепестках в виде  “Цветика семицветика” так, чтобы
участники их не видели.
Конкурс начинается с выбора капитана и представления команд-участниц. Первым
начинает открывать лепестки с заданием капитан той команды, которая первой
отгадает загадку.
 1. На дворе горой, а в избе
водой (снег)
 2. Без рук, без ног,
     А рисовать умеет (мороз)
 3. Ночью он, пока я спал,
     Пришёл с волшебной кистью
     И на окне нарисовал
     Сверкающие листья.(мороз)
 4. Прозрачен, как стекло,
     А не вставишь его в
окно.(лёд)
 5.  Ветви белой краской
      Разукрашу,
      Брошу серебро
      На крышу вашу.
      Тёплые весной
      Придут ветра
      И меня прогонят
      Со двора (Зима).

ХОД МЕРОПРИЯТИЯ

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ:
Сегодня люди живут в благоустроенных домах, посещают супермаркеты, театры, кино
и т.д. По пути им встречаются злые собаки, и не знаешь как себя вести, но это только
цветочки…  Ведь современный мир наполнен разными опасностями, просто они стали
другими. Пешеходы не достанутся на обед голодному зверю, зато могут угодить под
колеса автомобиля. Причиной смертельного отравления оказывается не укус змеи, а
просроченное лекарство из собственной аптечки. Люди не построили безопасный мир,
а лишь заменили одни опасности другими.
Знакомство с
командами.

Конкурс
     капитанов

Очень древними рекомендациями по ОБЖ являются пословицы и поговорки о
безопасном поведении. Kтo из вас первым составит пословицу, тот и сорвет с
волшебного цветка лепесток.

НЕ ЗНАЯ БРОДУ, НЕ СУЙСЯ В ВОДУ…

Безопасность
     дома  (участвует вся команда)

Задание: в течение 3 минут вспомнить как можно больше правил
безопасного поведения в различных ситуациях: дома, на улице, на природе…

Ответы.

Не
      оставляй  без присмотра включенные электроприборы.
Не
      суши волосы над  газовой плитой.
Не
      играй со спичками.
Не
      выдергивай вилку из розетки за провод.
Не
      открывай двери незнакомцам.
Не
      ходи по льду.
Переходи
      дорогу на зеленый свет светофора.
Не ешь
      незнакомые грибы, ягоды.
Не
      играй на проезжей части дороги.
Пользуйся
      переходом.
Не
      бери и не приноси домой незнакомые предметы.
Не
      дразни собак.
Отправляясь
      к другу, сообщи родителям.
Не
      втыкай иголки в кресло.
Будь
      осторожен с лекарствами.
В
      вагоне не прислоняйся к дверям.
Не
      высовывайся в окно.
Не
      заходи в лифт с незнакомыми людьми.
Не
      трогай оголенные провода руками.
Не
      бросайте острые предметы без присмотра.

Игра “Крестики -
     нолики” (на доске заранее начертить таблицу)

ОПАСНЫЙ
НЕЗНАКОМЕЦ

Не пускайте дядю в дом,
Если дядя незнаком!
И не открывайте тете,
Если мама на работе.
Ведь преступник, он хитер,
Притворится, что монтер.
Или даже скажет он,
Что пришел к вам почтальон.
Он покажет вам пакет
(А под мышкой пистолет).
Или он надел халат,
А под ним штук пять гранат!
А за ним спешит «старушка»
У нее в авоське пушка.
В жизни всякое бывает,
С тем, кто двери открывает.
Чтоб тебя не обокрали,
Не схватили, не украли,
Незнакомым ты не верь,
Закрывай покрепче дверь!

По 1 участнику от команды (выдать таблички размером
5*5см, на которых изображены крестики и нолики)

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: Сейчас вспомним как надо вести себя с незнакомыми людьми
на улице. Игрок достает из коробочки вопрос читает и отвечает. Если ответ
правильный, то ставит свой знак в клеточку, а если неправильно - знак
противника.

Вопросы
для игрового поля.

1)
На улице к тебе обратился незнакомец и сказал, что твоя мама прислала
его за тобой. Как ты поступишь?
2)
Если к тебе обратился незнакомый человек, как ты будешь с ним
разговаривать?
3)
Ты идешь домой из школы. К тебе подходит незнакомец и предлагает
покататься на машине. Что ты сделаешь?
4)
Если незнакомый человек взял тебя за руку и пытается увести с собой, что
ты будешь делать?
5)
Опиши, как выглядят современные злодеи.
6)
Если к тебе подошли незнакомцы и спрашивают, как найти улицу или дом,
что ты будешь делать?
7)
Звонят в дверь и говорят “Телеграмма. Нужно расписаться”. Что ты
сделаешь?
8)
Вам кажется, что кто-то идет за вами следом. Как вы поступите?
9)
Перечисли опасные места на улице в темное время суток.

Литературная викторина
     (участвует вся команда)

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: Ребята, вы знаете много сказок: авторских и русских
народных. Но сейчас вам надо вспомнить сказки, где нарушение ОБЖ привело к
печальным последствиям. Объяснить почему. На это задание командам дается 2
минуты, после чего капитаны отвечают.

Ответы.

1

“Колобок”,
“Приключения Буратино”,
“Красная Шапочка”,

чрезмерное доверие к
  незнакомцам

2

“Волк и семеро козлят”

не открывай дверь чужим

3

“Сестрица Алёнушка и братец
  Иванушка”,
“Гуси-лебеди”

слушай старших

4

“Спящая красавица”

будь осторожен с колющими и
  режущими предметами

5.

“Снежная королева”

нельзя цепляться за впереди
  идущий транспорт

Дополнительные вопросы:

Какой сказочный персонаж
     нарушил сразу 2 заповеди ОБЖ, о которых ему, кстати, напоминала мама: идти
     по знакомой тропинке, никуда не сворачивать; не вступать в разговоры с
     посторонними.
Kтo из сказочных героев
     совершил сразу несколько ошибок, невозможных для разведчиков и знатоков
     ОБЖ: зашел в чужой дом, сидел там, ел из чужой посуды, спал на чужой
     постели?
Какой сказочный герой свернул
     с прямой дороги в школу и остался необразованным?
Чем Малыш вылечил Карлсона?
Что болело у Ильи Муромца?
От чего заснула Спящая
     царевна?
Какое правило личной гигиены
     не соблюдал герой сказки «Мойдодыр»?
Что мешало спать принцессе, и
     в какой сказке?
Какие правила гигиены
     нарушила Маша из сказки «Три медведя»?
В какой сказке царевна умерла
     из-за отравленного яблока и кто ее автор?
Куда попали осколки льда Каю
     в сказке «Снежная королева» и кто ее автор?
В кого превратился один из
     героев сказки после того, как попил грязной воды из лужи? Какая это
     сказка?
В какой сказке один из героев
     был слепым, а другой – хромым?

Конкурс спасателей  (по
     три участника от команды)

ПРЕПОДАВАТЕЛЬ: Случаются такие ситуации, когда человеку срочно надо
оказать медицинскую помощь, от этого зависит состояние его здоровья в настоящем
и будущем. Мы сможем это сделать? Конечно, окажем первую медицинскую помощь.
Пострадавшие - члены команды.
Каждой
команде выдается “Аптечка”: бинт, вата, йод, кипячёная вода, ножницы. За 1
минуту участники должны оказать пострадавшему помощь. Жюри осматривает
пострадавшего и подводит итог.

В каждом доме есть аптечка. Иногда нужно оказать помощь, а взрослых
рядом нет. Из карточек выберите те средства, при помощи которых вы будите
оказывать первую помощь.

1)   Какое
средство из аптечки вы выберете, если человек упал в обморок?
2)   Каким
образом вы остановите сильное кровотечение?
3)   Какое
средство из аптечки вы выберете, если порезались? (Рану нужно
продезинфицировать, кровь остановить).
4)   Какое
средство из аптечки вы выберете, если при падении получили ссадину, а рану
нужно обработать?
5)   Какое
средство из аптечки вы выберете, если сильно заболел зуб или голова?

1. АММИАК
(раствор
  нашатырного спирта)

6. РАСТВОР ЙОДА СПИРТОВОЙ 5%

2.
  АНАЛЬГИН

7. ЖГУТ

3. РАСТВОР БРИЛЛИАНТОВОГО
  ЗЕЛЕНОГО

8. УГОЛЬ
  АКТИВИРОВАННЫЙ

4. ВАЛИДОЛ

9. БИНТ

5. ВАТА

10.
  ПЕРМАНГАНАТ КАЛИЯ
(марганцовка)

Конкурс пожарников

Послушайте шуточное стихотворение Г.
Остера.

Спички - лучшая игрушка,
Для скучающих детей.
Папин галстук, мамин паспорт -
Вот и маленький костер.
Если тапочки подкинуть,
Или веник подложить,
Можно целый стул зажарить,
В тумбочке сварить уху.
Если взрослые куда-то
Спички спрятали от вас,
Объясните им, что спички,
Для пожара вам нужны.
Г. Остер

- Стихотворение то шуточное, но можно ли шутить с огнём? К чему это
может привести? (к пожару)
- Правильно. При неосторожном обращении огонь из верного друга
превращается в беспощадного врага.

Что такое
пожар? И к чему он может привести?  (участвует
вся команда)

- Сейчас многие дома,  обеспечены газом, электроприборами. В них пожары
возникают значительно чаще, чем в общественных зданиях.

Ты
        один дома, смотришь любимую передачу, и вдруг у тебя

задымился
  телевизор. Что нужно сделать?
а) Залить
  телевизор водой
б) позвать
  кого-нибудь на помощь
в)
  попытаться потушить, а если не получится, вызвать пожарных
г)
  отключить ток, накинуть па телевизор плотную ткань, позвонить по телефону 01

Ты
        вечером возвращаешься домой и чувствуешь сильный запах газа.

 Что
  ты сделаешь?
а) Первым
  делом! зажгу свет и спичкой проверю, откуда идет газ
б) пойду
  понюхаю, откуда пахнет
в) позвоню
  в газовую службу и пойду на улицу ждать, когда они приедут
г)
  открою окно, постараюсь перекрыть газ и позвоню по телефону 04. и все это
буду
  делать, не включая света

Водоем (участвует вся команда)

Мозговая гимнастика.
-Сегодня
понедельник, а Сергей купил билет на корабль на послезавтра. В какой день
недели корабль отплывает  из порта? ( В среду)
-Не корабль, а
по воде плывет и не тонет? (Плот, льдина, айсберг…)
-Застекленный
проем в борту корабля? ( Иллюминатор)
-Перед
отплытием, Петя  помогал маме убираться в доме. Какой суп сварил Петя? (Петя
только убирался)
-Почему в
поезде стоп – кран красный, а на корабле синий? (В корабле нет стоп – крана)

Командам дается задание:

Установить
соответствие в действиях по спасению при кораблекрушении

Не плыви

рукой

Маши

громче

Кричи

за судном

Ненужные
  предметы

надежды

Не теряй

выбрось

Береги

одежду

Не
  сбрасывай

силы

«Сядь на пенек, съешь
     пирожок»

В поход собираться нужно заранее, главное правильно запастись
продуктами. Ведь там, в лесу или у реки не будет магазина и холодильника.
Продукты должны быть калорийными и не скоропортящимися. Иначе можно сильно
отравиться.
Командам
предлагается (на листах) набор продуктов, нужно выбрать продукты, пригодные для
дальнейших походов, и отметить их галочкой. Лист с ответом капитан сдает в
жюри.

ХЛЕБ

ГРЕЧКА

КАПУСТА
  СОЛЕНАЯ

КАРТОФЕЛЬ

КОНСЕРВЫ
  МЯСНЫЕ

ЛУК

МАКАРОНЫ

КОЛБАСА

СУХАРИ

МАСЛО
  ПОДСОЛНЕЧНОЕ

МАСЛО
  СЛИВОЧНОЕ

МОЛОКО

МОРКОВЬ

МЯСО

БАНАНЫ

РЫБА

САХАР

ТОРТ

СОЛЬ

СЫР

УКСУС

ЯБЛОКИ

ЯЙЦА

Жюри подводит итоги всех
     конкурсов.

ЭТАПЫ
ВИКТОРИНЫ

Баллы

КОМАНДА
  «название»

КОМАНДА
  «название»

1

Конкурс

капитанов

2
  или 4

2

Безопасность
 дома

По 2
  балла  за правило
(без
  повторений)

3

Крестики-
нолики

По 2
  баллу  за правильный ответ

4

Литературная
  викторина

Дополнительные
  вопросы

По 2
  балла  за каждую сказку
 + 1 балл
  (за каждое пояснение)

По 1 баллу

5

Конкурс

спасателей

ПМП
  – по 4 баллов
 (учитывается скорость,
качество перевязки,
правильное использование дез.
 средств)

По 2
  балла  за правильный
и полный
ответ

6

Конкурс

пожарников

По 4
  балла

7

Водоем

По 1
  баллу  за правильный ответ

8

«Сядь
  на пенек, съешь пирожок»

По 1
  баллу  за правильный ответ

9

Подведение

итогов

Пока жюри подводит итоги, команды
показывают домашнее задание (песня или частушки).

     Самое
главное, ребята, чтобы вы поняли, что многие несчастные случаи можно
предотвратить, соблюдая самые элементарные правила безопасности.

file_name: внеклассное мероприятие по ОБЖ 8 класс.doc

alt: СЫР УКСУС


extracted_text:
Педагоги,
работающие с детьми с нарушением интеллекта должны учитывать психофизические,
интеллектуальные и речевые особенности детей данной категории.
Эффективность
коррекционной работы определяется четкой организацией жизни детей, в период их
пребывания в школе, правильно распределенной  нагрузки в течение дня и
преемственности в работе учителя – дефектолога и учителя логопеда.
Одна
из задач ГОС: «создание наиболее благоприятных условий  развития детей в
соответствии с их возрастными и индивидуальными особенностями», необходимых для
всестороннего психофизического развития ребенка и коррекции имеющихся
онтогенетических недостатков.
Учитывая
то, что у детей с умственной отсталостью  слабо выражено
произвольное  внимание, процессы запоминания недостаточны и новый материал
запоминается медленно, мы выработали определенную систему работы.
Она
включает в себя:
1.
Разработанные на основе лексических тем комплексы логопедических минуток и
коррекционных игр, состоящих из артикуляционной гимнастики, пальчиковых игр, самомассажа,
биоэнергопластики, игр с мячом, карандашами,  координации речи с
движением, загадок,  и игр на развитие операций мышления.
2.
Подбор игр игрового материала, вызывающих интерес у детей.
3.
Взаимодействие с педагогами и родителями данной группы.
Коррекционная
работа воспитателя должна быть направлена на:
1.
Обеспечение коррекции нарушений развития различных категорий детей с
ограниченными возможностями здоровья, оказание им квалифицированной помощи в
освоении программы.
2.
Освоение детьми с ограниченными возможностями здоровья программы, их
разностороннее развитие с учетом возрастных и индивидуальных особенностей и
особых образовательных потребностей, социальной адаптации.
Коррекционная
работа с детьми с ограниченными возможностями здоровья, осваивающих программу в
группах комбинированной и компенсирующей направленности  должна учитывать
особенности развития и специфические образовательные потребности детей. В ГОСе
написано, что - «интегративным результатом реализации указанных требований
должно быть создание комфортной развивающей образовательной среды».
Воспитатели  должны  строить свою работу таким образом, чтобы
повышалась познавательная мотивация детей, ребёнок учился планировать,
контролировать и оценивать учебные действия, мог работать в группе, вести
диалог со взрослыми и другими детьми, уметь отстаивать свое мнение. Воспитателю
необходимо работать во взаимосвязи со специалистами образовательного
учреждения, специалистами в области коррекционной педагогики, медицинскими
работниками, музыкальными работниками, психологами.
Работа
воспитателя  включает в себя следующие принципы:
-
создание
развивающей образовательной среды;
-
воспитатель должен обладать основными компетенциями в организации мероприятий,
направленных на укрепление здоровья воспитанников и их физическое развитие;
организации образовательной деятельности по реализации основной общеобразовательной
программы; работать во взаимодействии с родителями детей и педагогами;
методическом обеспечении воспитательно-образовательного процесса, владении
информационно-коммуникационными технологиями и умением применять их в
воспитательно-образовательном процессе;
-
непрерывность профессионального роста воспитателя;
-
формирование взаимодействия воспитателя с детьми, которое основывается
на индивидуальном подходе, учете зоны ближайшего развития ребенка,
мотивационном подходе, доброжелательном отношении к ребенку;
-
осознание того, что игровая деятельность ведущая;
-
единство воспитательных, обучающих и развивающих целей и задач;
-
разработка преемственности с примерными основными общеобразовательными
программами начального общего образования.
Основные
направления коррекционной работы, которые используем в обучении детей ОВЗ:
1. Совершенствование
движений и сенсомоторного развития: развитие мелкой моторики кисти и пальцев
рук; развитие навыков каллиграфии;
развитие
артикуляционной моторики;
2. Коррекция
отдельных сторон психической деятельности: развитие зрительного восприятия и
узнавания;
развитие зрительной памяти и внимания; формирование обобщённых представлений о
свойствах предметов (цвет, форма, величина) развитие пространственных
представлений ориентации; развитие слухового внимания и памяти; развитие
фонетико-фонематических представлений, формирование звукового анализа;
3. Развитие
основных мыслительных операций: навыков группировки и классификации (на базе
овладения основными родовыми понятиями); умения работать по словесной и письменной
инструкции, алгоритму; умение планировать деятельность;
4. Развитие
различных видов мышления: развитие наглядно-образного мышления; развитие
словесно-логического мышления (умение видеть и устанавливать логические связи
между предметами и явлениями, событиями)
5. Коррекция
нарушений в развитии эмоционально-личностной сферы (релаксационные упражнения
для мимики лица, драматизация, чтение по ролям)
6. Развитие
речи, овладение техникой речи.
7. Расширение
представлений об окружающем мире и обогащения словаря.
8. Коррекция
индивидуальных пробелов в знаниях.
Одним
из условий правильной организации воспитательного процесса в специальных
коррекционных классах является знание сложной структуры дефекта и понимание
того, что отклонения в развитии поддаются исправлению, коррекции.
В
вопросе коррекции обучающихся с ОВЗ большую роль играют вопросы отработки,
закрепления и повторения универсальных учебных действий.
Обучение
детей с ОВЗ должно иметь коррекционную направленность. Коррекционная работа
достигается использованием специальных приёмов обучения и организацией процесса
обучения.
Для
повышения качества коррекционной работы необходимо выполнение следующих
условий:
-
формирование УУД на всех этапах учебного процесса;
-
обучение детей выявлению характерных, существенных признаков предметов,
развитие умений сравнивать, обобщать, классифицировать, анализировать, делать
выводы и т.д.;
-
побуждение к речевой деятельности, осуществление контроля за речевой
деятельностью  детей;
-
установление взаимосвязи между воспринимаемым предметом, его словесным
обозначением и практическим действием;
-
использование более медленного темпа обучения, многократного возвращения к
изученному материалу;
-
разделение деятельность на отдельные составные части, элементы, операции,
позволяющее осмысливать их во внутреннем отношении друг к другу;
-
использование упражнений, направленных на развитие восприятия, внимания,
памяти.
Содержание
коррекционной работы
– это  фактический материал, который должны усвоить дети, на базе которого
они могут адекватно ориентироваться в окружающей действительности и успешно
войти в общеобразовательный процесс. Элементы содержания коррекционной работы
направлены на формирование социально-адаптивных знаний, получаемых детьми в
результате непосредственного контакта с предметом и явлениями реального мира.
При
 проведении  коррекционной работы следует применять следующие
требования:
а)
по возможности, исключая методы принуждения, использовать приёмы активизации
работы учащихся, такие как свободный выбор количества и сложности выполнения
заданий, различные творческие работы и т.д.;
б)
обеспечить возможность последовательного продвижения от лёгкого к трудному с
помощью разноуровневых  и самостоятельных работ;
в)
дать возможность обучающимся достигать более высоких целей обучения, помогая
раскрыть потенциальные возможности ребёнка с помощью заданий на смекалку,
сообразительность, заданий, требующих творческого мышления; сравнивать успехи с
прошлыми достижениями, а не ученика с учеником;
г)
создавать необходимый психологический микроклимат на уроках, т.е.
доброжелательное отношение к детям, положительные эмоции, состояние успеха.
При
организации коррекционной работы следует исходить из возможностей ребенка –
задание должно лежать в зоне умеренной трудности, но быть доступным, так как на
первых этапах коррекционной работы необходимо обеспечить ученику субъективное
переживание успеха на фоне определенной затраты усилий. В дальнейшем трудность
задания следует увеличивать пропорционально возрастающим возможностям ребенка.
Для
успешности коррекционной работы и повышения качества знаний обучающихся необходимо
соблюдать следующие принципы:
-
принцип развития динамичности – построение обучения таким образом,
чтобы оно осуществлялось на достаточно высоком уровне подачи учебной
информации, с определенным уровнем трудности, проблемности. Обучающиеся,
преодолевая такие трудности, решая проблемную ситуацию в учебной ситуации,
раскрывают свои возможности и способности.
-
принцип продуктивной обработки информации – педагог так организовывает
обучение, чтобы у обучающихся развивался так называемый механизм
самостоятельного поиска, выбора и принятия решения, таким образом, формируются
не только знания, но и навыки.
-
принцип развития и коррекции высших психических функций, предполагает
организацию обучения таким образом, чтобы в ходе каждого занятия упражнялись и
развивались различные психические процессы обучающихся: мышление, внимание,
память и  речь.
-
принцип мотивации к учению — задания для самостоятельной работы должны быть
творческими, проблемными.
Важно,
чтобы коррекционное обучение достигало следующих целей: образовательной,
коррекционной, воспитательной. Образовательная цель определяет, чему
педагог учит на данном уроке. Коррекционная цель помогает решить, какими
методами на данном уроке корригировать психические процессы личности
обучающихся. Воспитательная цель позволяет выстраивать линию позитивного
психологического и социального влияния на личность обучаемых.
Коррекционная
работа должна строиться как целостная осмысленная деятельность ребенка,
органически вписывающаяся в систему его повседневных жизненных отношений.
Коррекционная
работа, с одной стороны, должна «пронизывать» все сферы деятельности ребенка, с
другой стороны, непосредственно реализуется в учебно-воспитательном процессе, в
частности на коррекционных занятиях.
Цель
коррекционных занятий: повышение уровня общего развития учащихся,
восполнение пробелов предшествующего развития и обучения, индивидуальная работа
по формированию недостаточно освоенных учебных умений и навыков, коррекция
отклонений в развитии познавательной сферы и речи, направленная подготовка к
восприятию нового учебного материала.
Главный
принцип коррекционной работы – коррекционная направленность обучения и
активное воздействие на сенсорное, умственное и речевое развитие детей.
Формы
коррекционной работы:
•
индивидуальная;
•
групповая;
•
коррекционные занятия общеразвивающей и предметной направленности.
Ключевой
компонент коррекционно-развивающей воспитательной системы – педагог. Каждый
педагог должен обладать целостным психолого-педагогическим мышлением: знать и
учитывать возрастные и индивидуально типологические особенности личностного
развития детей; знать и использовать современные методы диагностики,
профилактики и коррекции недостатков поведения; уметь создавать коррекционно-развивающую
образовательно-воспитательную среду, чтобы выявить сильные стороны ребенка,
реализовать его творческий потенциал.
Таким
образом, коррекционная деятельность – составная часть единого педагогического
процесса. Она обладает определенной сферой своего воздействия, имеет
определенную структуру и направления воздействия. Все вышеперечисленные принципы
и методы коррекции являются важным инструментом в решении главной задачи
коррекционной деятельности по преодолению существующего недостатка у ребенка,
по реабилитации его личности и осуществлению успешной адаптации и интеграции
ребенка в социум.

Государственное общеобразовательное учреждение
«Зугрэсская специальная школа-интернат № 31»

Выступление на МО воспитателей

«Система коррекционной работы с детьми с
ОВЗ».

    Подготовила руководитель МО
воспитателей: Енина Л.Б.

2019 год

file_name: выступление на мо воспитателей.docx

alt: Развитие основных мыслительных операций: навыков группировки и классификации (на базе овладения основными родовыми понятиями); умения работать по словесной и письменной инструкции, алгоритму; умение планировать деятельность;…

title: Выступление: «Система коррекционной работы с детьми с ОВЗ»