extracted_text:
ВНЕШНЯЯ
ПОЛИТИКА РОССИИ ВТОРОЙ ПОЛОВИНЫ XIX В.
1.
ОСНОВНЫЕ ЗАДАЧИ
1.1
Обеспечение благоприятных международных условий для проведения реформ внутри
страны.
1.2.
Достижение отмены ограничительных статей Парижского мирного договора 1856 г. и
прежде всего получение права на воссоздание Черноморского флота.
1.3.
Установление контроля над Черноморскими проливами.
1.4.
Восстановление влияния России на Балканах и оказание помощи христианским
народам Османской империи.
1.5.
Выход из дипломатической изоляции периода Крымской войны и поиск надежных
союзников в условиях обострения борьбы за сферы влияния.
1.6
Присоединение Средней Азии в целях обеспечения своих военно-стратегических
интересов и получения доступа к гарантированным источникам сырья и рынкам сбыта
для поднимающейся русской промышленности.
2.
ФАКТОРЫ ВНЕШНЕЙ ПОЛИТИКИ
2.1. Данный период русской
истории носил переходный характер, осуществлялись глубокие реформы,
ликвидировалась крепостническая система, проходила структурная модернизация
страны. Это требовало огромного напряжения сил всего народа и диктовало
необходимость сосредоточиться, в первую очередь, на внутреннем развитии, а не
на международной политике.
2.2. Технико-экономическая
отсталость России сохранялась и не позволяла претендовать на доминирующую роль
в мировой политике.
2.3. Поражение в Крымской
войне разоружило Россию на южном направлении и ограничило ее воздействие на
решение восточного вопроса в соответствии с национальными интересами. Это
существенно влияло на активность русской внешней политики, делало ее крайне
осторожной.
2.4. Внутренняя социальная и
политическая нестабильность в России также была сдерживающим фактором во
внешней политике России.
2.5. Развитие капитализма в
России, усиление промышленности и банков заставляли все больше учитывать во
внешней политике интересы русских предпринимателей.
2.6. Общественное мнение
страны стало тем фактором, который все более принимался в расчет при выработке
внешнеполитического курса.
2.7. Изменялась
геополитическая ситуация в мире, появлялись новые мощные державы и их союзы:
– объединились немецкие
государства и возникла сильная, агрессивная и граничащая с Россией Германская
империя;
– произошло объединение
Италии, которая стала динамично развиваться;
– после реформ Мейдзи стала
усиливаться Япония, претендуя на гегемонию на Дальнем Востоке;
– после Гражданской войны США
постепенно превращались в мировую державу;
– складывался союз Германии,
Австро-Венгрии и Италии.
2.8. Обострялась борьба за
колонии и начиналось соперничество за передел колониальных империй.
3.
ОСОБЕННОСТИ ВНЕШНЕЙ ПОЛИТИКИ ВТОРОЙ ПОЛОВИНЫ XIX В.
3.1.
Внешняя политика России была сдержанной, гибкой и осторожной, Россия стремилась
избежать конфликта с великими державами, дипломатические методы предпочитала
военным.
3.2.
Больше чем прежде Россия стремилась к коалиционной дипломатии, к поиску
союзников, а не к проведению самостоятельной политики.
3.3
Изменились географические приоритеты: Россия активизировалась в Средней Азии,
на Дальнем Востоке.
3.4.
Ради отмены нейтрализации Черного моря Россия способствовала объединению
Германии, а это создало впервые с ХVIII в. немецкую угрозу России на западном
направлении.
3.5.
Возрастало значение экономического фактора в русской внешней политике.
3.6. На
формирование внешней политики некоторое влияние стало оказывать общественное
мнение, что способствовало вытеснению династических и преобладанию национальных
интересов.
3.7.
Был укреплен дипломатический корпус, во главе министерства иностранных дел
поставлен князь А.М. Горчаков.
4.
ВНЕШНЯЯ ПОЛИТИКА ВТОРОЙ ПОЛОВИНЫ 50-Х-НАЧАЛА 70-Х ГГ.
4.1.
Сближение с Францией.
4.1.1.
Поиск союзников. Еще на Парижской мирной конференции 1856 г. позиция Франции,
вынашивавшей агрессивные планы по отношению к Австрии и рассчитывающей на
поддержку России, оказалась более мягкой по отношению к России, чем позиция
Англии и Турции. Это позволило русской дипломатии, пытавшейся вывести страну из
изоляции, добиться от союзников ряда уступок и наметить пути сближения с
Францией.
4.1.2.
Достижение франко-русского соглашения. В 1857 г. в Штутгарте состоялась встреча
русского императора Александра II и французского монарха Наполеона III, что
привело к дальнейшему сближению двух стран. В 1859 г. было достигнуто
русско-французское соглашение, по которому:
– Россия обещала
благожелательный нейтралитет в случае войны Франции против Австрии за Северную
Италию;
– Франция обещала за это
России поддержать ее требование отмены «нейтрализации» Черного моря;
4.1.3.
Реализация соглашения. Франция в 1859 г. разгромила австрийцев и присоединила к
себе при дипломатической поддержке России Савойю и Ниццу. Однако после этого
Наполеон III «забыл» помочь России в ликвидации ограничительных статей
Парижского договора
4.1.4.
Восстание в Польше и его влияние на отношения России и Франции. В 1863–1864 гг.
вновь восстала Польша. Русская армия, имея численное и техническое
превосходство, жестоко подавила восстание. Пруссия и Австрия поддержали
действия российского правительства. Франция и Англия морально
солидаризировались с поляками, но на открытую военную поддержку не пошли, а
само восстание использовали для развертывания антирусской кампании. Польские
события окончательно испортили русско-французские отношения и, напротив,
привели к сближению России с Пруссией.
4.2.
Присоединение Средней Азии.
4.2.1.
Причины.
– Англия, завершив завоевание
Индии, готовилась к проникновению в Среднюю Азию. В условиях глобального
противостояния России и Англии это представляло угрозу для России и требовало
принятия превентивных мер.
– Экономические связи России и
Средней Азии расширялись и Россия нуждалась в Средней Азии как в
гарантированном источнике сырья, так и рынке сбыта для растущей русской
промышленности.
– Гражданская война в США
1861–1869 гг. прервала поставки американского хлопка в Европу и в Россию. Это
подтолкнуло к завоеванию региона, где существовали природные условия для
выращивания хлопка.
4.2.2.
Процесс присоединения Средней Азии.
1-й этап. (1864–1868 гг.)
Весной 1864 г. началось наступление русских войск на Кокандское ханство,
завершившееся взятием городов Чимкента и Туркестана. В июне 1865 г. генерал
М.Г. Черняев без приказа из Петербурга, воспользовавшись борьбой Коканда с
Бухарским эмиратом, овладел крупнейшим городом Средней Азии – Ташкентом. В 1867
г. он стал центром Туркестанского генерал-губернаторства, образованного на
занятой русскими войсками части территории Кокандского и Бухарского государств.
В 1868 г. после подавления
ряда восстаний Россия заключила мирный договор, по которому Бухара и Коканд
сохранили статус самостоятельных государств, но оказались зависимыми от России,
перепоручив Петербургу внешнеполитические функции.
2-й этап (1873–1876 гг.) В
1873 г. Россия перешла в наступление на Хивинское ханство, которое, в итоге,
признало свою вассальную зависимость от России. После подавления войсками
генерала М.Д. Скобелева – будущего героя русско-турецкой войны, очередного
восстания в Коканде, в 1876 г. он был преобразован в Ферганскую область
Туркестанского генерал-губернаторства.
3-й этап. В 1870-е гг.
началось проникновение русских войск в туркменские степи. После упорной борьбы
с текинцами в 1879–1881 гг. земли всех туркменских племен вошли в состав
России. После взятия ряда городов и «добровольного» вхождения в 1884 г. племен
Мерва в состав России завершился процесс присоединения Средней Азии.
Россия вышла к границам
Афганистана, входившего в сферу влияния Англии, что вызвало обострение
отношений Британской и Российской империй. При поддержке Австрии и Германии
кризис был преодолен. По договору 1885 г. с Англией Россия закрепляла за собой
территориальные приобретения в Средней Азии. После занятия русским отрядом
Горного Бадахшана в 1895 г. и подписания нового договора с Англией
устанавливалась окончательная южная граница России, к которой отходил Памир.
4.2.3.
Значение присоединения Средней Азии.
– На вновь приобретенных
Россией землях были ликвидированы сохранявшиеся там элементы рабства.
-Благодаря вхождению в
империю, в Средней Азии была уничтожена политическая раздробленность и
порождаемые ей междоусобные конфликты.
-Экономика Средней Азии
постепенно врастала во всероссийский рынок, строились железные дороги, фабрики;
насаждался хлопчатник, началось освоение природных богатств.
-Активизировались культурные
связи с народами России, разрушался патриархальный быт.
-В то же время были
установлены колониальные порядки и проводились репрессии против активных
сторонников независимости. Но Россия, в отличие от других колониальных стран,
больше вкладывала в присоединенные районы, чем выкачивала из них.
4.3.
Поиск союзников в Европе.
4.3.1.
Сближение с Пруссией. Россия, пытаясь найти поддержку в решении своей наиболее
острой внешнеполитической задачи – отмены ограничительных статей Парижского
мира, пошла на сближение с Пруссией, а потому не препятствовала ее действиям,
направленным на подчинение себе немецких государств, их объединение и создание
новой империи. В 1864 г. Пруссия аннексировала Шлезвиг и Гольштейн и разгромила
Данию, в 1866 г. – Австрию, в 1870–1871 г. нанесла поражение Франции, захватила
Эльзас и Лотарингию и завершила объединение немецких государств в Германскую
империю.
4.3.2.
Отмена «нейтрализации» Черного моря. Поражение Франции, одной из главных
участниц Парижского договора 1856 г., развал крымской системы и поддержка
Германии позволили русскому министру иностранных дел А.М. Горчакову добиться
дипломатическим путем в 1870–1871 гг. отмены запрета России иметь Черноморский
флот.
4.3.3.Союз
трех императоров. Успехи русско-германского сотрудничества в 1864–1871 гг.,
близость политических режимов, привели к заключению в 1873 г. «Союза трех
императоров» (русского, германского, австро-венгерского). Этот Союз имел
антианглийскую направленность и способствовал восстановлению влияния России на
европейскую политику.
В то же время между его
участниками существовали достаточно острые противоречия, например, на Балканах,
что предопределило его недолговечность. Уже в 1874, а затем в 1875 гг.
обнаружились трещины, когда Германия пыталась развязать новую войну против
Франции, Россия воспрепятствовала этому, спасая Францию как необходимый для
России противовес «союзной» Германии в Европе.
5.
РУССКО-ТУРЕЦКАЯ ВОЙНА 1877–1878 гг.
5.1.
Балканский кризис 70-х гг. В 1875 г. произошли восстания в Боснии, Герцеговине,
Болгарии, Сербии, Черногории, но они были жестоко подавлены турками. В 1876 г.
Сербия и Черногория объявили войну Османской империи. Сербской армией
командовал русский генерал М.Г. Черняев, а на помощь сербам прибыло 4 тысячи
русских волонтеров. Однако турецкой армии при поддержке Англии удалось
разгромить сербов.
Австро-Венгрия сначала встала
на сторону Турции, но в июле 1876 г. на встрече в Рейхштадте русский и
австрийский императоры договорились, что Австрия не будет препятствовать России
в войне с Турцией и в качестве платы за нейтралитет получит часть Боснии и Герцеговины.
Россия же брала на себя обязательство не создавать на Балканах крупное
славянское государство.
В 1877 г. европейские державы
потребовали от султана провести реформы в целях улучшения положения христиан в
Османской империи. Порта отказалась и тогда Россия в апреле 1877 г. объявила
Турции войну.
5.2.
Причины войны.
5.2.1.
Нерешенность восточного вопроса, стремление России вернуть территории и влияние
на Востоке, потерянные в результате поражения в Крымской войне.
5.2.2.
Стремление российского общества и государства помочь христианским, прежде
всего, православным народам Османской империи в их национально-освободительной
борьбе, жестоко подавлявшейся турками.
5.2.3.
Позиция западных держав:
– Германия хотела отвлечь
Россию войной с Турцией для того, чтобы получить свободу рук по отношению к
Франции;
– Англия поддерживала Турцию и
тем самым делала ее неуступчивой в Балканском кризисе, что провоцировало войну;
– Австрия надеялась за счет
России, не затратив никаких усилий, приобрести территории на Балканах.
5.3.
Ход военных действий.
5.3.1.
Балканский фронт. В апреле 1877 г. Россия объявила войну Турции и ее войска под
командованием брата царя – Николая Николаевича стали продвигаться к Дунаю.
Передовой отряд генерала И.В.
Гурко занял стратегически важный перевал Шипка, но был остановлен турками и с
июня по декабрь 1877 г. героически оборонял Шипку от многократно превосходивших
сил противника.
Отряд генерала Н.П. Криденера
промедлил со своим продвижением, что позволило войскам турецкого командующего
Осман-паши сосредоточиться в ряде крепостей, ставших опорой турецкой обороны.
Особое значение имела крепость
Плевна. Три ее штурма, предпринятые русскими войсками, привели лишь к большим
потерям. И только правильно организованная генералом Э.И. Тотлебеном блокада
города привела в ноябре 1877 г. к падению Плевны и капитуляции Осман-паши.
Освободившиеся силы, не
дожидаясь весны, были брошены в наступление, и, благодаря умению Гурко и
Скобелева, героизму русских солдат и поддержке местного населения, взяли Софию,
Филипполь и Адрианополь, вошли в Сан-Стефано, находившийся на подступах к
Стамбулу.
5.3.2.
Кавказский фронт. На кавказском фронте русский корпус генерала М.Т.
Лорис-Меликова в мае 1877 г. овладел сильными крепостями Баязет и Ардаган.
Турки предприняли контрнаступление. После успешной обороны города Баязета
русские войска в ноябре 1877 г. перешли в наступление и штурмом взяли крепость
Карс. Активные действия русских в Закавказье лишили турецкое командование
возможности перебросить войска на Балканы.
Разгром турецких армий, захват
крупнейших военных и политических центров на Балканах и в Закавказье вынудили
султана запросить мир.
5.4.
Итоги военных действий.
5.4.1.
Сан-Стефанский мирный договор, подписанный 19 февраля 1878 г. предполагал, что:
– Россия получала на Кавказе
города Карс, Ардаган, Баязет, Батум;
– России возвращались
утерянные в 1856 г. Юг Бессарабии и устье Дуная;
– Турция платила большую
контрибуцию;
– создавалось большое
славянское государство на Балканах – автономное княжество Болгария с границами
от Дуная до Эгейского моря;
– Сербия, Черногория и Румыния
получали территориальные приращения и полную независимость;
– проводились реформы для
улучшения положения христиан Османской империи.
5.4.2.
Берлинский конгресс 1878 г. и его решения. Однако под давлением Англии,
Австро-Венгрии, при попустительстве Германии и в результате просчетов
российских дипломатов, в том числе Горчакова, был осуществлен пересмотр итогов
войны, ограничивший успехи России. В итоге сговора европейских держав:
– Россия возвращала Баязет
Турции;
– Болгария делилась на три
части: Северная Болгария получала ограниченную независимость; Восточная Румелия
– автономию в составе Турции, Македония оставалась частью Турции;
– Сербия и Черногория получали
лишь ограниченную независимость;
– Босния и Герцеговина
передавались под управление Австро-Венгрии и вскоре были оккупированы ее
войсками;
– Англия ввела войска на
принадлежавший Турции о. Кипр.
6.
ВНЕШНЯЯ ПОЛИТИКА 1878–1894 гг.
6.1.
Второй «Союз трех императоров» 1881–1887 гг. В конце 70-х гг. Россия шла на
сближение с Германией, что отвечало ее экономическим интересам (Германия
являлась важнейшим рынком сбыта русской сельскохозяйственной продукции) и
усиливало ее позиции в противостоянии с Англией как в Средней Азии, так и на
Ближнем Востоке.
Кроме того, Россия стремилась
выиграть время и завершить реформирование армии, недостаточная подготовленность
которой проявилась в ходе русско-турецкой войны. Сказались также приход
на пост министра
иностранных дел России Н.К. Гирса, придерживавшегося прогерманской ориентации,
и династические связи русских и германских монархов. В результате переговоров
России, Германии и Австро-Венгрии в 1881 г. был подписан сроком на шесть лет
договор, известный как второй «Союз трех императоров».
6.2.
Русско-французский союз.
6.2.1.
Причины сближения с Францией.
– Острые противоречия на
Балканах между Россией, с одной стороны, Австро-Венгрией и Германией с другой,
предопределяли непрочность «Союза трех императоров».
– В 1882 г. Германия,
Австро-Венгрия и Италия создали Тройственный союз, направленный против Франции
и представлявший опасность для России, которая отказалась присоединиться к
нему.
– В конце 80-х гг. резко
ухудшились экономические отношения России с Германией, тогда как французский
капитал активно проникал в Россию, становясь важным источником финансирования
ее экономики.
6.2.2.
Оформление русско-французского союза. Наметившееся политическое и экономическое
сближение между Россией и Францией приводит к заключению в августе 1891 г.
секретного соглашения о взаимопомощи в случае военной агрессии стран
Тройственного союза. В 1892 г. была подписана военная конвенция о совместных
военных действиях против Германии, Австро-Венгрии и Италии в случае их
нападения на одну из стран. Окончательное оформление союза произошло в 1894 г.
после утверждения Александром III русско-французской военной конвенции.
7.
ИТОГИ ВНЕШНЕЙ ПОЛИТИКИ.
7.1
Несмотря на происходящую глобальную модернизацию, требовавшую огромных усилий
всей страны, а также реформирование армии, Россия сумела решить ряд насущных
внешнеполитических задач.
7.2.
Российская внешняя политика, особенно по отношению к странам Европы,
характеризовалась гибкостью и компромиссностью. Участвуя в урегулирования ряда
назревавших конфликтов, Александр III получил титул «миротворца».
7.3.
После Крымской войны Россия вышла из дипломатической изоляции и мирным путем
добилась отмены ограничительных статей Парижского мира.
7.4.
Присоединение Средней Азии укрепило военно-стратегическое и экономическое
положение России, способствовало культурному и экономическому развитию
среднеазиатских народов.
7.5.
Русско-турецкая война завершила национально-освободительную борьбу народов
Балкан, укрепила моральный авторитет России в этом регионе, но не привела к
решению восточного вопроса в интересах страны – победительницы.
7.6.
Россия в конце века пошла на сближение с Францией, участвовала позже в создании
блока – Антанты, противостоявшего Тройственному союзу.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: ВНЕШНЯЯ ПОЛИТИКА РОССИИ ВТОРОЙ ПОЛОВИНЫ XIX В.doc

alt: ВНЕШНЯЯ ПОЛИТИКА РОССИИ ВТОРОЙ

alt: Гражданская война в США 1861–1869 гг

alt: Англией как в Средней Азии, так и на

title: Внешняя политика второй половины 19 века


extracted_text:
Министерство
образования и науки Донецкой Народной Республики
Государственное
профессиональное образовательное учреждение
«Торезский
горный техникум им. А.Ф. Засядько»

МЕТОДИЧЕСКАЯ
РАЗРАБОТКА
открытого
занятия по теме:
«ТЕПЛОВЫЕ ПРОЦЕССЫ»
по
дисциплине «Физика»

специальность:
13.02.11 «Техническая эксплуатация и обслуживание

электрического или электромеханического

оборудования (по отраслям)»

2016

Методическая разработка
по дисциплине «Физика» на тему «Тепловые процессы». Подготовила Моисеева Н.И.,
преподаватель Государственного профессионального образовательного учреждения
«Торезский горный техникум им. А.Ф. Засядько», специалист  I
категории – Торез, 2016.

Изложена методика
проведения лекции с использованием мультимедийных технологий и опорных
конспектов, направленной на активизацию мыслительной деятельности студентов.

Для преподавателей и
студентов образовательных учреждений среднего
профессионального образования 1-2 уровней аккредитации

Рецензент:
Петранина В.И. –
преподаватель физико-математических дисциплин, специалист высшей категории ГПОУ
«Торезский горный техникум им. А.Ф. Засядько», председатель комиссии физико-математических
дисциплин.

Внешний рецензент:
Бережная Е.В. -
преподаватель физики, специалист высшей категории ГПОУ «Шахтерский техникум
кино и телевидения им. А.А. Ханжонкова».

Рассмотрено и одобрено на
заседании цикловой комиссии физико-математических дисциплин (протокол № ___ от
________________)
Председатель комиссии
___________Петранина В.И.

СОДЕРЖАНИЕ

1.
Предисловие.....................................................................................................4

2. Методические рекомендации.........................................................................5

3. План проведения
занятия................................................................................7

4. Ход
занятия......................................................................................................9

5.
Приложения....................................................................................................21

6. Рецензии на методическую
разработку.......................................................26

ПРЕДИСЛОВИЕ

Тепловые
явления – явления, связанные с изменением температуры (нагреванием,
охлаждением) тел и веществ. Тепловые процессы являются разновидностью тепловых
явлений – это процессы, при которых меняется температура тел и веществ, а также
возможно изменение их агрегатных состояний.
Тепловые
процессы широко распространены на Земле. В природе это нагревание земли
солнечными лучами, таяние ледников, образование снега, выпадение осадков,
испарение воды, и многие другие явления. В технике тепловые процессы используются
в тепловых двигателях и холодильных установках, широко применяются в
металлургии, химической промышленности, электроэнергетике и так далее.
Тепловые
явления играют огромную роль в жизни людей, животных и растений. Их значение
трудно переоценить. Действительно, ведь с изменение температуры на 20—30°С при
смене времени года вокруг нас все стремительно меняется. От температуры
окружающей среды зависит возможность жизни на Земле.
Люди
добились относительной независимости от окружающей среды после того как
научились добывать и поддерживать огонь. Это было одним из величайших открытий,
сделанных на заре развития человечества, которое способствовало его дальнейшему
развитию.
Без
тепловых процессов мы не смогли бы делать многие привычные вещи, например,
подогреть еду, взятую из холодильника, остудить горячий суп, «разморозить»
холодильник, чтобы он не испортился, вскипятить чайник, чтобы заварить чай,
высушить белье, приготовить еду на плите, развести костер в лесу. Мы бы никогда
не увидели дождь, снег, росу и многое другое.
Тепловые
процессы важны в нашей жизни, без них невозможно нормальное существование
человека на Земле. Именно поэтому необходимо изучать их как можно более
подробно, ведь они сопровождают нас повсюду.
На
этой лекции мы установим основные принципы, которые управляют тепловыми
процессами и применим эти принципы для объяснения многих явлений, которые мы
наблюдаем или воспринимаем постоянно.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ПОДГОТОВКЕ ЗАНЯТИЯ

В современных условиях образовательные
учреждения профессионального образования предпринимают немало усилий для того,
чтобы учебно-воспитательный процесс стал более динамичным и интенсивным.
Перед
учебным процессом возник целый ряд новых задач, основными из которых являются
его активизация, более эффективное использование учебного времени, повышение
доли самостоятельной работы студентов.
В настоящее время в учебный процесс все
шире внедряются такие формы обучения как презентация с использованием
мультимедийных технологий, кейс-метод – метод коллективного анализа ситуаций.
Тем самым все меньше и меньше учебного времени отводится традиционным
«консервативным» лекциям. Проведение учебного занятия, то есть непосредственный
контакт и взаимодействие с аудиторией является главной и решающей фазой работы
преподавателя. Для подготовки к встрече со студентами преподаватель, зачастую,
проводит большую подготовительную работу. На подготовку лекции затрачивается
масса труда и усилий. И если, допустим, журналист, поставив последнюю точку,
справедливо считает свою миссию законченной, то преподаватель творит дважды: за
письменным столом и перед лицом аудитории. Причем, следует отметить, что даже
для опытного преподавателя в каждой встрече с аудиторией всегда есть что-то
новое, неожиданное. Поэтому надо всегда помнить, что как бы хорошо ни была
подготовлена лекция (групповое занятие), как бы тщательно не были подобраны
аргументы и отработан текст, плохая ораторская техника и неумение управлять
аудиторией могут резко снизить качество проведения занятия.
Опытный преподаватель строит любое
занятие в неразрывном единстве содержания и замысла выступления, навыков
произнесения речи и управления аудиторией.
Лекция – это ведущая форма группового
обучения. Ведущей она является потому, что именно с нее начинается изучение
каждой новой дисциплины, темы. И только после лекции следуют другие,
подчиненные ей формы обучения: семинары, практические занятия и т. д.
Методологическое значение лекции
состоит в том, что в ней раскрываются фундаментальные теоретические основы
учебной дисциплины и научные методы, с помощью которых анализируются жизненные
явления. В целом можно сказать, что лекции как форме и методу обучения присущи
три основные педагогические функции, которые определяют ее возможности и
достоинства в учебном процессе: познавательная, развивающая и организующая.
Познавательная функция выражается в
понимании слушателями основ науки, научно обоснованных путей решения
практических задач. Лекция призвана дать им взаимосвязанное, доказательное и
отчетливое представление о самых сложных моментах в практической деятельности
специалистов. Именно это, а не запоминание каждого слова или цифры,
продиктованных преподавателем, является главным в познавательной функции.
Кроме того, следует помнить, что
познавательная функция всякой лекции связана и с тем, что в живой разговорной
речи самые сложные вопросы разъяснить и понять легче, чем тогда, когда они
изложены письменно. Значит одно из основных достоинств лекции – это передача
учебного материала не беззвучными строками текста, а конкретным человеком –
преподавателем.
Лекция достигает цели, если помимо
сообщения информации она выполняет развивающую функцию, то есть по содержанию и
форме она ориентирована не на память, а на мышление обучающихся, призвана не
только преподнести им знания, но и научить их самостоятельно мыслить. Именно
такие предпосылки содержит лекция, подготовленная на высоком профессиональном
уровне. В повседневном и интенсивном упражнении в научном мышлении и
заключается главная ценность лекции.
Следовательно, развивающая функция
лекции находится в зависимости от грамотно подобранного и составленного
содержания лекции и методики его изложения. Логичное, доказательное
расположение материала, Стремление лектора не просто изложить голые факты, а
логично расположить материал, доказать его истинность, привести к обоснованным
выводам, научить слушателей думать, искать ответы на возникающие вопросы и
рассматривать приемы такого поиска – все это отличительные черты лекции,
выполняющей в полной мере развивающую функцию.
Организующая функция лекции
предусматривает, в первую очередь, управление самостоятельной работой, как в
процессе лекции, так и во внеурочное время. Эта функция сознательно усиливается
проведением семинаров и практических занятий. В данном случае преподаватель
рекомендует литературу, обращает внимание обучающихся на то, что необходимо
изучить и с чем сопоставить. Полученные в ходе лекции выводы и результаты
служат основой при самостоятельной проработке рекомендованной литературы.
В
процессе подготовки преподавателя к лекции обязательно возникает вопрос
оптимизации учебного процесса, который решается путем решения цепочки проблем:
–
выбор темы и вида занятия;
–
определение форм и методов изложения материала;
–
подготовка иллюстративного, справочного материала и технических средств обучения;
–
отбор форм и методов контроля знаний;
–
разработка индивидуальных и опережающих заданий для самостоятельной работы
студентов.
Несомненно, лекция требует высокого
профессионализма и педагогического мастерства преподавателя. Занятия каждого преподавателя
является полностью индивидуальным. Поэтому предложенный план занятия по данной
теме является исключительно ориентировочным.
При
подготовке к данному занятию целесообразно дать опережающее задание студентам
по подготовке презентаций к новой теме, четко указывая, какие источники нужно
проработать. Тестовое задание позволит быстро оценить знания студентами
изученной темы. В процессе изложения нового материала преподаватель может
использовать вопросы, что активизирует мышление студентов. На закрепление
нового материала предложено использовать творческие задания и задания на
развитие мышления (кроссворд, работа в малых группах по решению задач).

ПЛАН ЗАНЯТИЯ

Дисциплина:
Физика.
Специальность:
13.02.11 «Техническая эксплуатация и обслуживание      электрического или
электромеханического оборудования (по отраслям)».
Группа:
1 ТЭО - 16.
Тема
занятия: Тепловые процессы.

Цель занятия:
Методическая:
-
совершенствовать методику проведения лекции с использованием мультимедийных
технологий и опорных конспектов;
-
показать возможные пути оптимизации учебного процесса с помощью использования
таблиц и схем.

Дидактическая:
-
дать понятия тепловым процессам и охарактеризовать их виды;
-
определить, что такое количество теплоты;
-
дать понятие основным терминам темы;
-
обеспечить усвоение основных терминов и понятий темы.

Развивающая:
-
развивать умение анализировать и обобщать полученные знания и навыки, применять
их на практике;
-
подготавливать базу для формирования научного мировоззрения;
-
развивать логическое мышление.

Воспитательная:
-
воспитывать у студентов аккуратность при работе с приборами;
-
воспитывать умение работать в группах, прислушиваться к точке зрения других.

Вид занятия: лекция.

Форма и методы проведения: работа в малых
группах, работа с опорными конспектами, метод презентации, метод физического
эксперимента.

Межпредметные связи:
которые
обеспечивают: физика, логика
которые
обеспечиваются: физика, математика

Методическое обеспечение занятия:
1.
Учебная программа.
2.
Рабочая учебная программа.
3.
Методическая разработка занятия.
4.
Наглядные пособия: презентация, оборудование для физического эксперимента.
5.
Раздаточный материал: рабочие тетради студентов, индивидуальные карточки для
выполнения тестового задания, расчетов по физическому эксперименту и решения
индивидуальных задач.
6.
Оборудование: компьютер, мультимедийная система.

Литература:

1.
Дмитриева В.Ф. Физика, Учебное пособие – К. Техника, 2008;
2.
Гончаренко С.В. Физика, Учебник 10-11 класс – К. Образование,1996;
3.
Жданов Л.С., Жданов Г.Л. Физика, Учебник для средних специальных учебных
заведений – К. Высшая школа,1983;
4.
Рябоволов Г. И. Сборник дидактических заданный по физике;
5.
Методические разработки преподавателей техникума.
6.
Интернет:

- Перышкин А.В. Учебник по физике, 8 класс
- http://gdz.ru/book/class-8/fizika/reshebnik-peryshkin/
- Физика: Учеб. для 8 кл. общеобразоват.
учреждений / С. В. Громов, Н. А. Родина. — 4-е изд. — М.: Просвещение, 2002. —
158 с.: ил. - https://slovo.ws/urok/fizika/08/001/001.html
- и др.

Структура занятия:

1.
Организационная часть - 2'
2.
Ознакомление студентов с темой и дидактической целью занятия - 2'
3.
Мотивация учебной деятельности  и актуализация - 3'
4.
Актуализация опорных знаний - 5'
5.
Изучение нового материала - 25'
6.
Закрепление нового материала - 30'
7.
Подведение итогов занятия – 10'
8.
Домашнее задание - 3'

ХОД ЗАНЯТИЯ:

1. Организационная часть

1.1.
Приветствие и проверка присутствия студентов, проверка готовности к занятию
1.2.
Создание в аудитории деловой доброжелательной атмосферы.
Важное
значение для успешного проведения занятия имеет система оценивания вашей работы
на каждом его этапе. На столе каждого студента лежит индивидуальная карточка, в
которую будут вноситься и оцениваться все виды учебной деятельности на данном
занятии.

2. Ознакомление студентов с темой и дидактической
целью занятия

Тема
занятия: «Тепловые процессы»

2.1.
План занятия: (слайд 2)
- Понятие тепловых явлений, теплового
движения.
Внутренняя энергия. Количество теплоты. Удельная теплоемкость. Уравнение
теплового баланса. Агрегатные состояния вещества.
- Плавление и отвердевание кристаллических тел.
Количество теплоты, необходимое для плавления тела и выделяющееся при его
кристаллизации.
- Испарение и конденсация. Кипение.
- Количество теплоты, выделяющееся при сгорании
топлив.

2.2.
Цель занятия (самостоятельное определение цели занятия студентами):
-
получить понятия тепловых процессов и охарактеризовать их виды;
-
определить что такое количество теплоты;
-
получить понятие основных терминов темы;
-
усвоить основные термины и понятия темы.

3. Мотивация учебной деятельности и актуализация

Тепловые
явления играют огромную роль в жизни людей, животных и растений. Их значение
трудно переоценить. Действительно, ведь с изменение температуры на 20—30°С при
смене времени года вокруг нас все стремительно меняется. От температуры
окружающей среды зависит возможность жизни на Земле.
Тепловые
процессы широко распространены на Земле. В природе это нагревание земли
солнечными лучами, таяние ледников, образование снега, выпадение осадков,
испарение воды, и многие другие явления. В технике тепловые процессы
используются в тепловых двигателях и холодильных установках, широко применяются
в металлургии, химической промышленности, электроэнергетике и так далее.
Поэтому
очень важно изучить тепловые процессы.

4. Актуализация опорных знаний

Презентация
по теме: «Основы молекулярно-кинетической теории и термодинамики».

5. Изучение нового материала

5.1. Понятие тепловых
явлений, теплового движения.
Внутренняя энергия. Количество теплоты. Удельная теплоемкость. Уравнение
теплового баланса. Агрегатные
состояния вещества

Понятие тепловых явлений, теплового
движения.
Внутренняя энергия (Слайд 3)
Тепловые явления – явления, связанные
с изменением  температуры тела.
Беспорядочное
движение частиц, из которых состоят тела, называют тепловым движением.
Тепловое движение отличается от обычного механического движения тем, что его
интенсивность зависит от температуры тела и в нем всегда участвует очень много
частиц, движущихся по очень сложным и запутанным траекториям.
Мы знаем, что существуют два вида механической
энергии: кинетическая и потенциальная. Кинетической энергией тела обладают
вследствие своего движения, потенциальной — вследствие своего взаимодействия с
другими телами.
Изучая механические явления, мы узнали, что
кинетическая и потенциальная энергии могут превращаться друг в друга.
Рассмотрим еще один пример. Предположим, что на
свинцовой плите лежит свинцовый шар. Поднимем его вверх и отпустим. Когда мы
подняли шар, то сообщили ему потенциальную энергию. При падении шара она
уменьшается, так как шар опускается все ниже и ниже. Но с увеличением скорости
постепенно увеличивается кинетическая энергия шара. Происходит превращение
потенциальной энергии тела в кинетическую. Но вот шар ударился о свинцовую
плиту и остановился. И кинетическая, и потенциальная энергии его относительно
плиты в этот момент стали равными нулю.
Рассматривая шар и плиту после удара, мы увидим, что
их состояние изменилось: шар немного сплющился, и на плите образовалась
небольшая вмятина; измерив же их температуру, мы обнаружим, что они нагрелись.
Но мы уже знаем, что при нагревании происходит
увеличение средней кинетической энергии молекул тела. Молекулы обладают также и
потенциальной энергией: ведь они взаимодействуют друг с другом — притягиваются,
а при очень тесном сближении отталкиваются друг от друга. При деформации
изменяется взаимное расположение частиц тела, поэтому изменяется и их
потенциальная энергия.
Таким образом, мы можем утверждать, что в результате
удара шара о плиту происходит изменение как кинетической, так и потенциальной
энергии частиц этих тел. Это означает, что механическая энергия, которой
обладал в начале опыта шар, не исчезла бесследно: она перешла в энергию
молекул.
Энергию движения и взаимодействия частиц, из которых
состоит тело, называют внутренней энергией тела. U — внутренняя
энергия.
Тепловое движение молекул никогда не прекращается.
Поэтому любое тело всегда обладает какой-то внутренней энергией.
Изучение тепловых явлений показывает, насколько в них
уменьшается механическая энергия тел, настолько же увеличивается их внутренняя
энергия. Полная же энергия тел, равная сумме их механической и внутренней
энергий, при любых процессах остается неизменной. В этом заключается закон
сохранения энергии, распространенный на тепловые явления.
Внутренняя энергия тела зависит от средней
кинетической энергии его молекул, а эта энергия, в свою очередь, зависит от
температуры. Поэтому, изменяя температуру тела, мы изменяем и его внутреннюю
энергию. При нагревании тела его внутренняя энергия увеличивается, при
охлаждении уменьшается.
Совершая над телом работу (например, ударяя по куску
свинца молотком, сгибая и разгибая проволоку, перемещая один предмет по поверхности
другого или сжимая газ, находящийся в цилиндре с поршнем), мы увеличиваем его
внутреннюю энергию. Если же тело само совершает работу (за счет своей
внутренней энергии), то внутренняя энергия тела уменьшается и тело охлаждается.
Внутреннюю энергию тела можно изменить и без
совершения работы. Так, например, ее можно увеличить, нагрев на плите чайник с
водой или опустив ложку в стакан с горячим чаем. Нагревается камин, в котором
разведен огонь, крыша дома, освещаемая солнцем, и т. д.
Повышение температуры тел во всех этих случаях
означает увеличение их внутренней энергии, но это увеличение происходит без
совершения работы.
Изменение внутренней энергии тела без совершения
работы называется теплообменом. Теплообмен возникает между телами
(или частями одного и того же тела), имеющими разную температуру.
Итак, существуют два способа изменения внутренней
энергии:
1) совершение работы и 2) теплообмен. При
осуществлении первого из этих способов внутренняя энергия тела изменяется на
величину совершенной работы А, а при осуществлении второго из них — на
величину, равную количеству переданной теплоты Q.
Различают три вида теплообмена:
теплопроводность, конвекция и лучистый теплообмен.
1. Теплопроводность—это вид теплообмена,
при котором происходит непосредственная передача энергии от частиц более
нагретой части тела к частицам его менее нагретой части. При теплопроводности
само вещество не перемещается вдоль тела — переносится лишь энергия.
Различные вещества имеют разную теплопроводность: у
одних она больше, у других — меньше. Наибольшей теплопроводностью обладают
металлы, особенно серебро и медь. У жидкостей (за исключением расплавленных
металлов) теплопроводность невелика. У газов она еще меньше, так как молекулы
их находятся сравнительно далеко друг от друга и передача энергии от одной
частицы к другой затруднена.
2. Конвекция — это теплообмен в жидких и
газообразных средах, осуществляемый потоками (или струями) вещества.
3. Лучистый теплообмен (излучение) — это
теплообмен, при котором энергия переносится различными лучами. Это могут быть
солнечные лучи, а также лучи, испускаемые нагретыми телами, находящимися вокруг
нас.
Так, например, сидя около камина или костра, мы
чувствуем, как тепло передается от огня нашему телу. Однако причиной такой
теплопередачи не может быть ни теплопроводность (которая у воздуха,
находящегося между пламенем и телом, очень мала), ни конвекция (так как
конвекционные потоки всегда направлены вверх). Здесь имеет место третий вид
теплообмена—лучистый теплообмен.

Количество теплоты. Удельная теплоемкость. Уравнение
теплового баланса (Слайд 4)
Часть внутренней энергии, переданной от одного тела к
другому при теплообмене, обозначают буквой Q и называют количеством
теплоты. Q - количество теплоты.
Количество теплоты не следует путать с температурой.
Температура измеряется в градусах, а количество теплоты (как и любая другая
энергия) — в джоулях.
При контакте тел с разной температурой более горячее
тело отдает некоторое количество теплоты, а более холодное тело его получает.
Для нагревания одной и той же массы разных веществ до
одинаковой температуры требуется разное количество теплоты. Количество теплоты,
необходимое для нагревания тела, зависит от рода вещества, из которого состоит
это тело.
Чтобы
увеличить на 1 °С температуру воды массой 1 кг, требуется количество теплоты,
равное 4200 Дж, а для нагревания на 1° С такой же массы подсолнечного масла
необходимо количество теплоты, равное 1700 Дж.
Физическая величина, показывающая, какое количество
теплоты требуется для нагревания 1 кг вещества на 1 °С, называется удельной
теплоемкостью этого вещества.
У
каждого вещества своя удельная теплоемкость. Обозначается она латинской буквой с,
а измеряется в джоулях на килограмм-градус (Дж/(кг*°С)):
Удельные
теплоемкости некоторых веществ можно найти в таблице.

Золото

130

Железо

460

Масло
  под

Ртуть

140

Сталь

500

солнечное

1700

Свинец

140

Чугун

540

Лед

2100

Олово

230

Графит

750

Керосин

2100

Серебро

250

Стекло
  лабо

Эфир

2350

Медь

400

раторное

840

Дерево
  (дуб)

2400

Цинк

400

Кирпич

880

Спирт

2500

Латунь

400

Алюминий

920

Вода

4200

Расчет количества теплоты, необходимого для нагревания
тела и выделяемого им при охлаждении
Чтобы найти количество теплоты, необходимое для
нагревания тела или выделяемое им при охлаждении, нужно удельную теплоемкость тела
умножить на его массу и на разность между его конечной и начальной
температурами:

При любых процессах, происходящих в изолированной
системе, ее внутренняя энергия остается неизменной.
В этом заключается закон сохранения внутренней
энергии. Сохранение внутренней энергии у изолированной системы означает
вечность теплового движения частиц, из которых состоит эта система.
Применим закон сохранения внутренней энергии к
изолированной системе, состоящей из двух тел с разной температурой. При
контакте этих тел между ними начнет происходить теплообмен. В процессе
теплообмена более горячее тело будет отдавать энергию, а менее нагретое — ее
получать. Это будет происходить до тех пор, пока температура тел не станет
одинаковой. Так как суммарная внутренняя энергия этих тел должна сохраняться,
то, на сколько внутреняя энергия уменьшится при этом у одного тела, точно на
столько же она возрастет у другого тела. Но, изменение внутренней энергии
каждого из этих тел равно количеству теплоты. Поэтому количество теплоты, отданное
при теплообмене более горячим телом, будет равно по модулю количеству теплоты,
полученному менее горячим телом:
Qпол. =│Qотд.│Это уравнение называют уравнением
теплового баланса.

Агрегатные состояния вещества (Слайд 5)
Зимой вода на поверхности озер и рек замерзает,
превращаясь в лед. Подо льдом вода остается жидкой. Здесь одновременно
существуют два различных агрегатных состояния воды -твердое (лед) и жидкое
(вода). Существует и третье состояние воды — газообразное: невидимый водяной
пар находится в окружающем нас воздухе.
Различные агрегатные состояния существуют у каждого
вещества. Отличаются эти состояния друг от друга не молекулами, а тем, как эти
молекулы расположены и как движутся.
При определенных условиях вещества могут переходить из
одного состояния в другое. Все возможные при этом превращения отображены на
рисунке. Буквы Т, Ж и Г обозначают соответственно твердое, жидкое и
газообразное состояния вещества; стрелки указывают направление, в котором
протекает тот или иной процесс.
Всего различают шесть процессов, при которых
происходят агрегатные превращения вещества.
Переход вещества из твердого (кристаллического)
состояния в жидкое называется плавлением, обратный процесс называется
кристаллизацией или отвердеванием. Пример плавления — таяние льда, обратный
процесс происходит при замерзании воды.
Переход вещества из жидкого состояния в газообразное
называется парообразованием, обратный процесс называется конденсацией (от
латинского слова «конденсатио» — уплотнение, сгущение). Пример парообразования—испарение
воды, конденсацию можно наблюдать при образовании росы.
Переход
вещества из твердого состояния в газообразное (минуя жидкое) называется сублимацией
(от латинского слова «сублимо» — возношу) или возгонкой, обратный процесс
называется десублимацией. Например, графит можно нагреть до тысячи, двух тысяч
и даже трех тысяч градусов, и тем не менее в жидкость он не превратится: он
будет сублимироваться, т. е. из твердого состояния сразу переходить в
газообразное. Сразу в газообразное состояние (минуя жидкое) переходит и так
называемый «сухой лед» (твердый оксид углерода СО2), который можно увидеть в
контейнерах для хранения и транспортировки мороженого. Все запахи, которыми
обладают твердые тела (например, нафталин), также обусловлены возгонкой: вылетая
из твердого тела, молекулы образуют над ним газ (или пар), который и вызывает
ощущение запаха.
Примером
десублимации может служить образование на окнах зимой узоров из кристалликов
льда. Эти красивые узоры являются результатом десублимации водяного пара,
находящегося в воздухе.
Переходы
вещества из одного агрегатного состояния в другое играют важную роль не только
в природе, но и в технике. Так, например, превратив воду в пар, мы можем
использовать его затем в паровых турбинах на электростанциях. Расплавляя
металлы на заводах, мы получаем возможность изготовить из них различные сплавы:
сталь, чугун, латунь и т. д.

5.2.
Плавление и
отвердевание кристаллических тел. Количество теплоты, необходимое для плавления
тела и выделяющееся при его кристаллизации

Плавление и отвердевание кристаллических тел (Слайд 6)
Чтобы расплавить твердое кристаллическое тело, ему
необходимо передать некоторое количество теплоты.
Проделаем опыт. Наполним коническую колбу мелкими
кусочками льда. Вставив в нее термометр и закрыв колбу пробкой, начнем ее
нагревать. Мы увидим, что ни при — 15 °С, ни при — 10 °С, ни при —5 °С со льдом
ничего особенного происходить не будет: он по-прежнему будет оставаться
твердым. Изменения начнут происходить при 0 °С. С этого момента лед будет плавиться,
превращаясь в воду, и, до тех пор пока весь лед не растает, его температура
останется неизменной. Температура вещества в колбе вновь начнет повышаться лишь
после того, как в ней останется одна вода. Когда эта вода нагреется до 20 °С,
выключим горелку.
Если построить график зависимости температуры вещества
в колбе от времени, то мы получим линию, изображенную на рисунке.
Первый участок этого графика описывает нагревание льда
от —20 до 0 °С. Благодаря контакту с горячей колбой (нагреваемой горелкой) средняя
кинетическая энергия молекул льда увеличивается и температура льда повышается.
На следующем участке вся энергия, получаемая
содержимым колбы, тратится на разрушение кристаллической решетки льда: его
молекулы перестраиваются таким образом, что вещество становится жидким. Средняя
кинетическая энергия молекул при этом остается неизменной. Неизменной поэтому
оказывается и температура вещества.
Температура, при которой плавится вещество, называется
температурой плавления этого вещества.
Участок №3 описывает нагревание воды, образовавшейся
после плавления льда. Получая энергию от нагревателя, молекулы воды начинают
двигаться все более и более интенсивно. Их средняя кинетическая энергия
возрастает, и температура воды повышается.
На рисунке изображен график обратного процесса.
Сначала вода, отдавая энергию, охлаждается от 20 до 0 °С. При этом ее молекулы
движутся все менее и менее интенсивно. При 0 °С они начинают выстраиваться в
определенном порядке, образуя кристаллическую решетку льда. Пока этот процесс
(называемый кристаллизацией) не завершится, температура вещества не изменится.
Температура, при которой вещество отвердевает
(кристаллизуется), называется температурой кристаллизации вещества.
Из графика видно, что температура, при которой вода
превращается в лед, совпадает с температурой, при которой лед превращается в
воду. Это не случайный факт. Опыты показывают, что любое вещество
кристаллизуется и плавится при одной и той же температуре.
Температура
плавления некоторых веществ, °С (при нормальном атмосферном давлении)

Водород

—259

Натрий

98

Медь

1085

Кислород

—219

Олово

232

Чугун

1200

Азот

-210

Свинец

327

Сталь

1500

Спирт

—
  114

Янтарь

360

Железо

1539

Ртуть

—39

Цинк

420

Платина

1772

Лед

0

Алюминий

660

Осмий

3045

Цезий

29

Серебро

962

Вольфрам

3400

Калий

63

Золото

1064

Количество теплоты, необходимое для плавления тела и
выделяющееся при его кристаллизации (Слайд 7)
В
процессе плавления температура вещества не изменяется. Вся получаемая им
энергия при этом тратится на разрушение кристаллической решетки и увеличение
потенциальной энергии молекул тела.
Изучая
на опыте плавление различных веществ одной и той же массы, можно заметить, что
для превращения их в жидкость требуется разное количество теплоты. Например,
для того чтобы расплавить 1 кг льда, нужно затратить 332 кДж энергии, а для
того чтобы расплавить 1 кг свинца — 25 кДж.
Физическая
величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо для превращения 1
кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления, в жидкость той
же температуры, называется удельной теплотой плавления.
Удельную
теплоту плавления измеряют в джоулях на килограмм (Дж/кг) и обозначают
греческой буквой λ. (лямбда).
При
кристаллизации вещества потенциальная энергия молекул уменьшается и в
окружающую среду выделяется точно такое же (по модулю) количество теплоты, что
и поглощается при его плавлении. Поэтому, например, при замерзании воды массой
1 кг выделяются те же 332 кДж энергии, которые нужны для превращения такой же
массы льда в воду.
Удельная
теплота плавления некоторых веществ, (при нормальном атмосферном давлении)

Алюминий

3,9*105

Сталь

0,84*105

Лед

3,4*105

Золото

0,67*105

Железо

2,7*105

Водород

0,59*105

Медь

2,1*105

Олово

0,59*105

Парафин

1,5*105

Свинец

0,25*105

Спирт

1,1*105

Кислород

0,14*105

Серебро

0,87*105

Ртуть

0,12*106

Чтобы найти количество теплоты, необходимое для
плавления кристаллического тела произвольной массы, надо удельную теплоту
плавления этого тела умножить на его массу:
Q = λ *m
Количество теплоты, выделяемое телом, считается
отрицательным. Поэтому при расчете количества теплоты, выделяющегося при
кристаллизации вещества массой m, следует пользоваться той же формулой, но со знаком
«минус»:
Q =  - λ *m

5.3.
Испарение и
конденсация. Кипение (Слайд 8)

При парообразовании вещество переходит из жидкого
состояния в газообразное (пар). Существуют два вида парообразования: испарение
и кипение.
Испарение —
это парообразование, происходящее со свободной поверхности жидкости.
Молекулы любой жидкости находятся в непрерывном и
беспорядочном движении, причем одни из них движутся быстрее, другие —
медленнее. Вылететь наружу им мешают силы притяжения друг к другу. Если,
однако, у поверхности жидкости окажется молекула с достаточно большой
кинетической энергией, то она сможет преодолеть силы межмолекулярного
притяжения и вылетит из жидкости. То же самое повторится с другой быстрой
молекулой, со второй, третьей и т. д. Вылетая наружу, эти молекулы образуют над
жидкостью пар. Образование этого пара и есть испарение.
Поскольку при испарении из жидкости вылетают наиболее
быстрые молекулы, средняя кинетическая энергия оставшихся в жидкости молекул
становится все меньше и меньше. В результате этого температура испаряющейся
жидкости понижается: жидкость охлаждается. Именно поэтому, в частности, человек
в мокрой одежде чувствует себя холоднее, чем в сухой (особенно при ветре).
В то же время всем известно, что если налить воду в
стакан и оставить на столе, то, несмотря на испарение, она не будет непрерывно
охлаждаться, становясь все более и более холодной, пока не замерзнет. Что же
этому мешает? Ответ очень простой: теплообмен воды с окружающим стакан теплым
воздухом.
Охлаждение жидкости при испарении более заметно в том
случае, когда испарение происходит достаточно быстро (так что жидкость не
успевает восстановить свою температуру благодаря теплообмену с окружающей
средой). Быстро испаряются летучие жидкости, у которых силы межмолекулярного
притяжения малы, например эфир, спирт, бензин. Если капнуть такой жидкостью на
руку, мы ощутим холод. Испаряясь с поверхности руки, такая жидкость будет
охлаждаться и отбирать от нее некоторое количество теплоты.
Быстроиспаряющиеся вещества находят широкое применение
в технике. Например, в космической технике такими веществами покрывают
спускаемые аппараты. При прохождении через атмосферу планеты корпус аппарата в
результате трения нагревается, и покрывающее его вещество начинает испаряться.
Испаряясь, оно охлаждает космический аппарат, спасая его тем самым от
перегрева.
Охлаждение воды при ее испарении используется также в
приборах, служащих для измерения влажности воздуха,— психрометрах (от
греческого «психрос» — холодный).
С помощью простых опытов легко установить, что
скорость испарения увеличивается с ростом температуры жидкости, а также при
увеличении площади ее свободной поверхности и при наличии ветра.
Почему при наличии ветра жидкость испаряется быстрее?
Дело в том, что одновременно с испарением на поверхности жидкости происходит и
обратный процесс — конденсация. Конденсация происходит из-за того, что часть
молекул пара, беспорядочно перемещаясь над жидкостью, снова возвращается в нее.
Ветер же уносит вылетевшие из жидкости молекулы и не дает им возвращаться
назад.
Конденсация может происходить и тогда, когда пар не
соприкасается с жидкостью. Именно конденсацией, например, объясняется
образование облаков: молекулы водяного пара, поднимающегося над землей, в более
холодных слоях атмосферы группируются в мельчайшие капельки воды, скопления
которых и представляют собой облака. Следствием конденсации водяного пара в
атмосфере являются также дождь и роса.
При испарении жидкость охлаждается и, став более
холодной, чем окружающая среда, начинает поглощать ее энергию. При конденсации
же, наоборот, происходит выделение некоторого количества теплоты в окружающую
среду, и ее температура несколько повышается.
В отличие от испарения, которое происходит при любой
температуре жидкости, другой вид парообразования — кипение — возможен лишь при
совершенно определенной (при данном давлении) температуре — температуре
кипения.
Кипением называется интенсивное парообразование,
при котором внутри жидкости растут и поднимаются вверх пузырьки пара. Оно
начинается после того, как давление внутри пузырьков сравнивается с давлением в
окружающей жидкости.
Во
время кипения температура жидкости и пара над ней не меняется. Она сохраняется
неизменной до тех пор, пока вся жидкость не выкипит.
Температура,
при которой кипит жидкость, называется температурой кипения.
Температура
кипения зависит от давления, оказываемого на свободную поверхность жидкости.
При увеличений этого давления рост и подъем пузырьков внутри жидкости
начинается при большей температуре, при уменьшении давления — при меньшей
температуре.
Температура
кипения некоторых веществ, °С (при нормальном атмосферном давлении)

Водород

-253

Молоко

100

Спирт

78

Ртуть

357

Медь

2567

Кислород

-183

Эфир

35

Вода

100

Свинец

1740

Железо

2750

Всем
известно, что вода кипит при 100 °С. Но не следует забывать, что это
справедливо лишь при нормальном атмосферном давлении (примерно 101 кПа). При
увеличении давления температура кипения воды возрастает. Так, например, в
кастрюлях-скороварках пищу варят под давлением около 200 кПа. Температура
кипения воды при этом достигает 120 °С. В воде такой температуры процесс «варения»
происходит значительно быстрее, чем в обычном кипятке. Этим и объясняется
название «скороварка».
Различие
в температурах кипения разных веществ находит широкое применение в технике,
например в процессе перегонки нефти. При нагревании нефти до 360 °С та ее часть
(мазут), которая имеет большую температуру кипения, остается в ней, а те ее
части, у которых температура кипения ниже 360 °С, испаряются. Из
образовавшегося пара получают бензин и некоторые другие виды топлива.
Количество теплоты, необходимое для парообразования и
выделяющееся при конденсации
Для того чтобы вода не переставала кипеть, ее
температура должна поддерживаться неизменной. А для этого вода должна
непрерывно получать достаточное количество теплоты. Только в этом случае она
будет продолжать кипеть, и это кипение не прекратится до тех пор, пока вся вода
не обратится в пар.
Опытами установлено, что для полного обращения в пар1
кг воды (при температуре кипения) необходимо затратить2,3 МДж энергии. Для
обращения в пар других жидкостей той же массы требуется иное количество
теплоты. Например, для спирта оно составляет 0,9 МДж.
Физическая величина, показывающая, какое количество
теплоты необходимо для превращения в пар 1 кг жидкости при постоянной
температуре, называется удельной теплотой парообразования.
Удельную теплоту парообразования обозначают буквой r или L и
измеряют в джоулях на килограмм (Дж/кг).
Удельную теплоту парообразования некоторых веществ
можно найти в таблице  (при температуре кипения и нормальном атмосферном
давлении)

Вода

2,3*106

Эфир

0,4*106

Аммиак
  (жидкий)

1,4*106

Ртуть

0,3*106

Спирт

0,9*106

Воздух
  (жидкий)

0,2*106

Из
этой таблицы, например, видно, что удельная теплота парообразования эфира равна
0,4*106 Дж/кг. Это число показывает, что для превращения в пар 1 кг
эфира (при его температуре кипения) необходимо затратить 0,4*106 Дж
энергии. Точно такое же (по модулю) количество теплоты будет выделено парами
эфира (той же массы и при той же температуре) при их конденсации.
Чтобы
найти количество теплоты, необходимое для превращения в пар жидкости
произвольной массы, взятой при температуре кипения, надо удельную теплоту
парообразования этой жидкости умножить на ее массу: Q = L*m.
Количество
теплоты, которое выделяет пар массой m, конденсируясь при температуре кипения,
определяется той же формулой, но со знаком «минус»: Q = — L*m.

5.4.
Количество
теплоты, выделяющееся при сгорании топлива (Слайд 9)

Для
нагревания тел часто используют энергию, выделяющуюся при сгорании топлива.
Обычное топливо (уголь, нефть, бензин) содержит углерод. При горении атомы
углерода соединяются с атомами кислорода, содержащегося в воздухе, в результате
чего образуются молекулы углекислого газа. Кинетическая энергия этих молекул
оказывается больше, чем у исходных частиц. Увеличение кинетической энергии
молекул в процессе горения и называют выделением энергии.
Энергия,
выделяющаяся при полном сгорании топлива, называется теплотой сгорания
этого топлива.
Теплота
сгорания топлива (или количество теплоты, выделяющееся при его сгорании)
зависит от вида топлива и его массы. Чем больше масса топлива, тем большее
количество теплоты выделится при его полном сгорании
Физическая
величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании
1 кг топлива, называется удельной теплотой сгорания этого топлива.
Удельную
теплоту сгорания топлива обозначают буквой q и измеряют в джоулях
на килограмм (Дж/кг).
Удельная
теплота сгорания некоторых видов топлива

Порох

0,38*107

Древесный
  уголь

3,4*107

Дрова
  сухие

1,0*107

Природный
  газ

4,4*107

Торф

1,4*107

Нефть

4,4*107

Каменный
  уголь

2,7*107

Бензин

4,6*107

Спирт

2,7*107

Керосин

4,6*107

Антрацит

3,0*107

Водород

12*107

Из этой таблицы, например, видно, что удельная теплота
сгорания торфа равна 1,4*107 Дж/кг. Это число показывает, что при
полном сгорании торфа массой 1 кг выделится количество теплоты, равное 1,4*107
Дж. При сгорании 2 кг торфа выделится в 2 раза больше энергии, при сгорании 3
кг — в 3 раза больше и т. д.
Количество теплоты, выделяющееся при сгорании
произвольной массы топлива, находят по формуле Q = q*m.
Чтобы найти количество теплоты, выделяющееся при
полном сгорании топлива произвольной массы, нужно удельную теплоту сгорания
этого топлива умножить на его массу.

6.
 Закрепление
нового материала

6.2.
Обобщение
полученных знаний
На слайде 10 размещены все основные
формулы, описывающие тепловые процессы.
6.3.
Кроссворд
(Слайд
11-13)
Для закрепления нового материала группа
совместно разгадывает кроссворд (Приложение А).
6.4.
Вопросы
для самоконтроля

Каждый
студент индивидуально отвечает на вопросы для самоконтроля (Приложение Б).
6.5.
Физический
эксперимент

Проведем физический эксперимент по
определению удельной теплоты плавления льда (Приложение В).
1.
Измеряем объем воды в мл в стакане, а так же ее температуру.
2.
В стакан с водой опускаем 1 (2, 3 - в зависимости от группы) кубика льда,
предварительно измерив их массу.
3.
Ожидаем, пока лед полностью не растает. Измеряем температуру воды.
4. Определим удельную
теплоту плавления льда,
учитывая, что
Своды  = 4200  Дж / моль*К.
Сльда  = 2100 Дж / моль*К.
Выполнение
эксперимента и обработка данных выполняются в малых группах.

6.6.
Решение
задач
Каждый студент решает индивидуально
обязательную задачу и по возможности задачу со звездочкой (Приложение В).

7. Подведение итогов занятия
Общее оценивание знаний студентов, работы
в группах, выделение наиболее активных студентов.

8. Домашнее задание:
1. Проработать конспект и параграфы
учебника: Жданов Л.С. §8.6, 12.1, 12,2.
2. Решить задачи: Рымкевич А.П. №562, 564.
3. По желанию студентов выполнить реферат
на тему: «Тепловые процессы и экология Земли».

Приложение А
Кроссворд

Вопросы
к кроссворду:
1.
Агрегатное состояние вещества
2.
Интенсивное парообразование, при котором внутри жидкости растут
и поднимаются вверх пузырьки пара
3.
Физическая величина, показывающая, какое количество теплоты
требуется для нагревания 1 кг вещества на 1 °С - удельная … этого вещества
4.
Удельную теплоту плавления измеряют в джоулях на килограмм
(Дж/кг) и обозначают греческой буквой …
5.
Единица измерения количества теплоты
6.
Удельная теплота сгорания этого вещества 12*107 Дж/кг
7.
Переход вещества из твердого состояния в газообразное (минуя
жидкое)
8.
Удельная теплоемкость этого вещества 920 Дж/(кг*°С)
9.
Энергию движения и взаимодействия частиц, из которых состоит
тело - … энергия тела
10.    Теплообмен
в жидких и газообразных средах, осуществляемый потоками (или струями) вещества.

1 т

2

е

3

п

4 л

5

о

6

о

7

б

8

м

9

е

10

н

Ответы к кроссворду:

1 т

в

е

р

д

ы

й

2 к

и

п

е

н

и

е

3 т

е

п

л

о

е

м

к

о

с

т

ь

4 л

я

м

б

д

а

5 д

ж

о

у

л

ь

6 в

о

д

о

р

о

д

7 с

у

б

л

и

м

а

ц

и

я

8 а

л

ю

м

и

н

и

й

9 в

н

у

т

р

е

н

н

я

я

10к

о

н

в

е

к

ц

и

я

Приложение Б

Вопросы для самоконтроля

1. Как называется процесс обратный плавлению?

2. В чем измеряется удельная теплоемкость?

3. Записать формулу для количества теплоты, выделившейся при
конденсации.

4. Какой из тепловых процессов является необратимым?

5. Как называется процесс перехода вещества из жидкого состояния в
газообразное?

6. Как называется процесс передачи теплоты без совершения работы?

7. Исправьте ошибку в формуле: Q = L*m*(T2-T1).

8. Изобразите график обратного процесса

Приложение В
Задачи для самостоятельного решения

Экспериментальная
задача

1.
Определить
удельную теплоту плавления льда из опыта.
В стакан с водой ______ мл опустили 1 кубик льда
массой _______ г. Начальная температура воды составляет ____ °С. После того,
как лед полностью растаял, ее температура составляет ____ °С. Своды  =
4200  Дж / моль*К.  Сльда  = 2100 Дж / моль*К

2.
Определить
удельную теплоту плавления льда из опыта.
В
стакан с водой ______ мл опустили 2 кубика льда массой _______ г. Начальная
температура воды составляет ____ °С. После того, как лед полностью растаял, ее
температура составляет ____ °С. Своды  = 4200 Дж / моль*К.  Сльда
 = 2100 Дж / моль*К

3.
Определить
удельную теплоту плавления льда из опыта.
В стакан с водой ______ мл опустили 3 кубика льда
массой _______ г. Начальная температура воды составляет ____ °С. После того,
как лед полностью растаял, ее температура составляет ____ °С. Своды  =
4200 Дж / моль*К.  Сльда  = 2100 Дж / моль*К

Индивидуальная задача

1.
Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 400 л воды при 20°С со 100 л воды
при 70°С?
2.
Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 500 л воды при 30°С со 100 л воды
при 60°С?
3.
Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 350 л воды при 15°С с 200 л воды при
50°С?
4.
Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 620 л воды при 10°С с 80 л воды при
80°С?
5.
Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 240 л воды при 30°С с 240 л воды при
75°С?
6.
Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 150 л воды при 20°С со 100 л воды
при 95°С?
7.
 Какую
температуру будет иметь вода, если смешать 480 л воды при 50°С с 370 л воды при
90°С?
8.
Сколько
потребуется каменного угля, чтобы расплавить 0,5 т алюминия, взятого при
температуре 35°С?
9.
Сколько
потребуется природного газа, чтобы расплавить 2 т железа, взятого при
температуре 40°С?
10.
Сколько
потребуется бензина, чтобы расплавить 0,4 т меди, взятой при температуре 20°С?
11.
Сколько
потребуется каменного угля, чтобы расплавить 1 т серого чугуна, взятого при
температуре 50°С?
12.
Сколько
потребуется природного газа, чтобы расплавить 2,5 т стали, взятой при
температуре 25°С?
13.
Сколько
потребуется каменного угля, чтобы расплавить 0,8 т серого чугуна, взятого при
температуре 30°С?
14.
Сколько
потребуется бензина, чтобы расплавить 3 т железа, взятого при температуре 55°С?
15.
На
поверхность льда, имеющего температуру 0°С, положили кусок стали массой 2кг,
нагретый до 100°С. Какое количество льда расплавится под сталью при ее
остывании до 0°С?
16.
На
поверхность льда, имеющего температуру -5°С, положили кусок железа массой 3кг,
нагретый до 140°С. Какое количество льда расплавится под железом при его
остывании до 30°С?
17.
На
поверхность льда, имеющего температуру -10°С, положили кусок чугуна массой 5кг,
нагретый до 165°С. Какое количество льда расплавится под чугуном при его
остывании до 15°С?
18.
На
поверхность льда, имеющего температуру 0°С, положили кусок стали массой 3,5кг,
нагретый до 120°С. Какое количество льда расплавится под сталью при ее
остывании до 20°С?
19.
На
поверхность льда, имеющего температуру -2°С, положили кусок железа массой
1,5кг, нагретый до 160°С. Какое количество льда расплавится под железом при его
остывании до 10°С?
20.
На
поверхность льда, имеющего температуру -6°С, положили кусок стали массой 1,5кг,
нагретый до 130°С. Какое количество льда расплавится под сталью при ее
остывании до 0°С?
21.
На
поверхность льда, имеющего температуру -3°С, положили кусок чугуна массой 5кг,
нагретый до 155°С. Какое количество льда расплавится под чугуном при его
остывании до 25°С?

Задача *

1.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,5 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (240 мл) при охлаждении от 100 до 5°С?
2.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 1 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (300 мл) при охлаждении от 100 до 10°С?
3.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,6 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (250 мл) при охлаждении от 100 до 5°С?
4.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,8 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (260 мл) при охлаждении от 100 до 2°С?
5.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,9 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (240 мл) при охлаждении от 100 до 0°С?
6.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 1 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (240 мл) при охлаждении от 100 до 0°С?
7.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,7 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (250 мл) при охлаждении от 100 до 5°С?
8.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,8 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (260 мл) при охлаждении от 100 до 3°С?
9.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 1 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (300 мл) при охлаждении от 100 до 0°С?
10.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,6 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (240 мл) при охлаждении от 100 до 5°С?
11.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,7 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (260 мл) при охлаждении от 100 до 2°С?
12.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,9 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (270 мл) при охлаждении от 100 до 4°С?
13.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 1 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (250 мл) при охлаждении от 100 до 0°С?
14.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,8 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (280 мл) при охлаждении от 100 до 5°С?
15.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,5 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (290 мл) при охлаждении от 100 до 6°С?
16.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 1 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (260 мл) при охлаждении от 100 до 0°С?
17.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,7 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (300 мл) при охлаждении от 100 до 8°С?
18.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,6 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (250 мл) при охлаждении от 100 до 0°С?
19.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 1 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (300 мл) при охлаждении от 100 до 7°С?
20.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,5 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (260 мл) при охлаждении от 100 до 6°С?
21.
На
какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,8 кг за счет энергии, которую
отдает стакан кипятка (270 мл) при охлаждении от 100 до 5°С?

РЕЦЕНЗИЯ
на методическую разработку занятия по
физике на тему:
«Тепловые процессы»,
подготовленную преподавателем ГПОУ
«Торезский горный техникум
им. А.Ф. Засядько» Моисеевой Натальей
Ивановной

Представленная
на рецензию методическая разработка соответствует требованиям к составлению
методических разработок, написанная на государственном языке с учетом
требований современного правописания, имеет соответствующие структурные
элементы: титульный лист, оглавление, предисловие, методические указания к
подготовке занятия, основную часть и приложения.
Основная
часть методической разработки содержит развернутый план лекционного занятия по
физике. Преподаватель предлагает различные формы и методы обучения, что
способствует активизации мыслительной деятельности студентов. Преподаватель
предлагает большое количество практических и экспериментальных задач, что в
значительной степени повышает заинтересованность студентов и их внимание,
развивает мышление студентов, навыки расчетных работ, высказывания и обобщения
своих мыслей. Удачно использованы задания для работы в малых группах, развивают
умения работать в коллективе.
Особого
внимания заслуживают приложения. В них представлены индивидуальные задания,
необходимые для усвоения темы.
Данная
методическая разработка заслуживает должного внимания и может быть использована
преподавателями физики образовательных учреждений среднего профессионального
образования 1-2 уровня аккредитации.

Рецензент:
преподаватель
физико-математических дисциплин,
специалист
высшей категории
ГПОУ
«Торезский горный техникум им. А.Ф. Засядько»
председатель
комиссии физико-математических дисциплин  Петранина В.И.

РЕЦЕНЗИЯ
на методическую разработку занятия по
физике на тему:
«Тепловые процессы»,
подготовленную преподавателем ГПОУ
«Торезский горный техникум
им. А.Ф. Засядько» Моисеевой Натальей
Ивановной

Темой
методической разработки преподавателя Моисеевой Н.И. выбрано «Тепловые
процессы», актуальность ее заключается в том, что эта тема является одной из
основных тем общеобразовательного курса физики.
Данная
методическая разработка окажет помощь преподавателям вузов 1-2 уровней
аккредитации при совершенствовании методики формирования у студентов
логического мышления во время проведения лекции, развития умения работать с
различными источниками знаний, опорными конспектами. Методическая разработка
составлена согласно действующей учебной программы. Теоретический материал
изложен доступно и логично, последовательно отражает содержание темы занятия.
Преподаватель
использует разнообразные формы и методы работы с применением наглядности и
мультимедийных средств обучения, что подтверждено таблицами, презентацией.
Форма проведения занятия – лекция. Эта форма проведения активизирует учебную
деятельность студентов, умение работать в группах. В методической разработке
прослеживается связь теории с практическим применением теоретического материала
для решения задач.
Методическая
разработка составлена профессионально и методически грамотно, правильно
использовано научную терминологию. Структура занятия выдержана, показано
закрепление знаний студентов, что способствует качественному усвоению
материала.
Методическая
разработка имеет план, указана литература, выполнены все требования по
оформлению разработки.

Рецензент:
преподаватель
физики, специалист высшей категории ГПОУ «Шахтерский техникум кино и
телевидения им. А.А. Ханжонкова»  Бережная Е.В.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Метод.разраб. Тепловые процессы.docx

alt: Министерство образования и науки

alt: СОДЕРЖАНИЕ 1. Предисловие

alt: МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К ПОДГОТОВКЕ

alt: Лекция достигает цели, если помимо сообщения информации она выполняет развивающую функцию, то есть по содержанию и форме она ориентирована не на память, а на мышление…

alt: ПЛАН ЗАНЯТИЯ Дисциплина: Физика

alt: ХОД ЗАНЯТИЯ: 1. Организационная часть 1

alt: Актуализация опорных знаний

alt: Например, для спирта оно составляет 0,9

alt: Приложение Б Вопросы для самоконтроля 1

alt: Сколько потребуется природного газа, чтобы расплавить 2,5 т стали, взятой при температуре 25°С? 2

alt: На какую высоту можно было бы поднять гирю массой 0,6 кг за счет энергии, которую отдает стакан кипятка (240 мл) при охлаждении от 100 до…


file_name: Геометрия в таблице Правильные многогранники.docx

title: материалы к урокам геометрии


extracted_text:
МКОУ Поваренская СОШ

                                    Внеклассное
мероприятие
Урок
Чистой воды

       АВТОР:
Галина Петровна Киселёва
учитель математики и информатики
высшей квалификационной категории,
классный руководитель 11 класса
муниципального общеобразовательного учреждения
Поваренская средняя общеобразовательная школа

с. Поваренка
2012 год

Урок "Чистой воды"
Цель
урока:

Донести до
     сознания школьников и всей молодежи понимание бережного отношения к

воде
как к жизненно важному ресурсу и драгоценному дару природы России.

Необходимо
     побудить школьников к самостоятельному размышлению о важности воды для
     жизни планеты в настоящем и, главное, в будущем.

Задачи:

Донесение
     информации о водных ресурсах мира, России, региона (местности) и их
     экологическом состоянии; о влиянии воды на здоровье и жизнедеятельность
     человека, о важности экологического сознания в России.
Обсуждение
     плана мероприятий по оздоровлению экологической водной среды региона
     (местности);
Информация о
     проекте ВПП “ЕДИНАЯ РОССИЯ” “Чистая вода”, ставшем основой государственной
     программы “Чистая вода”;

Основные
содержательные линии урока:

Формирование
     понимания проблемы чистой воды у учащихся.
Возможные
     варианты и сценарии развития событий в будущем.
Что надо
     делать сегодня, чтобы качество воды улучшалось и не происходило дальнейшее
     загрязнение.
Примеры
     экологических проектов/ мероприятий, направленных на сохранение чистой
     воды.

Структура
урока:

Постановка
     проблемы, инициирование дискуссий о состоянии водной среды в России, в
     регионе, в местности.
Пробуждение
     познавательной активности, критического мышления и вовлечения школьников и
     молодежи в продуктивное общение по улучшению ситуации с водными ресурсами.
Оформление
     домашнего задания по коллективному и личному участию школьников и молодежи
     по программе “Чистая вода”.

Оборудование: фильм на тему " Водные богатства
России" (10 минут), физическая карта России и Новосибирской области,
таблицы "Расход воды на различные нужды».
План
урока Чистой воды.
I.
Организационная часть. Вводное слово учителя.
II.
Основная часть:

Показ фильма
     на тему " Водные богатства России" (10 минут).
Выступления
     учеников о водных ресурсах региона и их состоянии.
Обзор СМИ о
     форуме «Чистая вода 2010 г» (презентация)
Дискуссия на
     тему урока – 10–15 минут.

III.
Обобщение и подведение итогов – 10 минут.
IV.
Домашние задания – составление плана мероприятий по сбережению местных водных
ресурсов.
Ход урока
(слайд1,
2,3, )
Организационная
часть: Слово учителя: (слайд4)Первый международный форум
"Чистая вода-2009" прошел в ноябре 2009 г. В нем приняли участие
более 950 человек из 47 стран мира.
В
дискуссии приняли участие 70 СМИ. В рамках форума 25 ноября прошел круглый стол
на тему "Воспитание экологического сознания в РФ", где
рассматривались вопросы:
–
воспитание экологического сознания населения;
–
культура потребления чистой воды;
–
процесс повышения эффективности использования воды и ресурсосбережения.
Была
разработана Государственная программа "Чистая вода".
(слайд5)Второй Международный форум "Чистая
вода 2010" состоялся в Москве 20 октября 2010 года. В работе форума в этом году приняли участие председатель
Госдумы Борис Грызлов, вице-премьер РФ Александр Жуков, министр регионального
развития РФ Виктор Басаргин, министр экономического развития РФ Эльвира
Набиуллина, министр природных ресурсов и экологии РФ Юрий Трутнев, руководители
ряда федеральных агентств, представители регионов РФ, руководители предприятий
водной отрасли, компаний, специализирующихся на инновационных технологиях в
области водоснабжения, водоотведения и водоочистки.
Тема
нынешнего форума – "Вода – глобальный ресурс развития". Его участники
обсудили научные, технические и организационные аспекты развития водной
отрасли, вопросы ее правового регулирования, тематику формирования
благоприятного климата для привлечения инвестиций в передовые водные и
природоохранные технологии. Значительное внимание уделено обсуждению
международной водной проблематики – вопросам сохранения, очистки и эффективного
использования национальных водных ресурсов.
В
выставочной программе форума, в которой приняли участие 34 компании и
организации, были представлены новаторские разработки по решению проблем водной
сферы России и мира.
В
работе форума приняли участие свыше 1 тыс участников из России и более чем 40
стран мира. Среди зарубежных участников – министр окружающей среды Латвии
Р.Вейонис, представители ЮНЕСКО, ЕС, Лиги арабских государств, Всемирного
банка, ЕБРР, а также бизнесмены из Германии, Италии, Канады, Латвии, Сингапура,
Франции, Японии. В своей международной части форум призван помочь российским и
иностранным компаниям наладить взаимовыгодное сотрудничество в сфере
водоснабжения и водосбережения, информировать мировое сообщество о позиции
России в вопросах охраны и бережного использования воды, заявить о готовности к
взаимовыгодному сотрудничеству в этом направлении.

(слайд6)Сегодня
разговор поведем о воде. Девиз нашего урока: Вода – это жизнь.
II.
Основная часть:
1.
Показ фильма на тему "Водные богатства России" (10 минут).
Врезками
внутри видеоролика транслируются:
А)
Выступление Председателя Государственной Думы Федерального Собрания Российской
Федерации Грызлова Б.В. о проекте ВПП "ЕДИНАЯ РОССИЯ" "Чистая
вода" и созданной на его основе государственной программе "Чистая
вода" (1.5 минуты);
Б)
Выступление заместителя Председателя Совета Федерации Федерального Собрания
Российской Федерации, координатора проекта ВПП "ЕДИНАЯ РОССИЯ" "
Чистая вода" Орловой С.Ю. (1.5 минуты);
В)
Выступление Министра образования и науки Российской Федерации Фурсенко А.А. (1
минута);
Г)
Выступление Министра природных ресурсов и экологии Российской Федерации
ТрутневаЮ.П. (1 минута).
2.
Выступления учеников о
водных ресурсах и их состоянии (7 минут).
1-й
ученик. (слайд7) Вода на земле – самое распространенное
вещество. На глобусе хорошо видно, что только 1/4 поверхности нашей планеты
занимает суша, а остальные 3/4 – вода. Космонавты, впервые увидевшие Землю из
космоса, говорили, что она выглядит не как “земной” шар, а скорее как водяной
(демонстрирует глобус). Однако пресной воды на Земле относительно немного и
поэтому ее необходимо беречь. Представьте себе, что вода исчезла бы из нашей
жизни. Появились бы мрачно сияющие глазницы морских и океанических впадин,
покрытые толстым слоем соли. Пересохли бы русла рек, замолкли бы родники.
Горные породы стали бы разрушаться, поскольку в их состав тоже входит химически
связанная вода. Ни кустика, ни единого живого цветочка, ни единого живого
существа на Земле не осталось бы. Значение воды трудно переоценить. Согласно
эволюционной теории, жизнь на Земле зародилось в воде. Живые существа состоят
на 2/3 из воды, вода – среда обитания многих растений и животных. Вода
необходимо для процесса фотосинтеза. Человек использует воду в сельском
хозяйстве, в промышленности – как сырье и растворитель.
2-й
ученик. (слайд8)Вода – одно из самых важных для
организма человека веществ. Организм, его ткани – кровь, мозг, жировая ткань –
больше чем наполовину (65%) состоят из воды. А в некоторых растительных и
животных организмах ее количество достигает 90%. Все химические реакции
вещества при любом процессе в организме протекают в растворах. Понятно, что чем
чище вода, которую мы пьем, тем лучше для нашего организма.
Совсем
чистой воды в природе нет. Ее можно получит только в лаборатории. Такая вода
невкусная, в ней нет солей, необходимых живому организму. Морская вода содержит
избыток различных солей, поэтому она также для питья не годится. Потребность
человека в воде, которую он употребляет с питьем и пищей, составляет, в
зависимости от климатических условий, физиологического состояния и физических
нагрузок, 3-6 л в сутки.
Чистой
воды на Земле становится все меньше. Недостаток ее уже сейчас остро ощущается
во многих регионах. Однако это не потому, что запасы воды истощаются. Над водой
нависла угроза загрязнения. Заводы и фабрики, электростанции потребляют большое
количество воды и одновременно загрязняют ее различными отходами. Со сточными
водами предприятий в реки и озера попадает большое количество различных
ядовитых веществ.
3-й
ученик. (слайд9) Восточная мудрость гласит: “Ты то, что
ты ешь”. Оказывается, не меньшее значение для нашего здоровья имеет вода,
которую мы пьем.
Не
каждая вода может служить для питья. Природные воды могут содержать минеральные
примеси, некоторые из которых вредны для организма. Кроме того, в природной
воде могут встречаться болезнетворные бактерии. Поэтому прежде чем пить воду из
родников, колодцев и тем более из открытых водоемов, ее необходимо обработать.
Простейшим способом является кипячение.
Проживая
в городе, мы используем для питья чаще всего воду из-под крана. К питьевой воде
предъявляются определенные требования. По своему внешнему виду питьевая вода
должна быть совершенно прозрачной, пресной и не обладать каким-либо запахом.
Кроме этого, питьевая вода по своему химическому составу должна быть совершенно
безвредной и не содержать болезнетворных микроорганизмов.
В
больших городах найти источники воды, отвечающей этим требованиям невозможно.
Поэтому приходится прибегать к ее очистке. Для очистки питьевой воды в городах
строятся водоочистные станции, которые приводят состав воды в соответствие с
предъявляемыми требованиями
3. Обзор СМИ о форуме «Чистая вода 2010 г»- 5 мин (презентация
«Обзор СМИ»).
4.
Дискуссия на тему урока
– 15 минут .
1.
Демонстрация слайдов (слайд10-13)
2.
Опыт.  Возьмем
мензурку, в которой налито 150 мл воды. Условно возьмем эту величину за весь
запас воды на Земле. Найдите деление 6 мл – это запас всей пресной воды (в том
числе ледники и подземные воды). А теперь с помощью стеклянной палочки капните
на предметное стекло небольшую каплю – эта капля и составит для человека весь
запас доступной пресной воды от объема всех мировых водных ресурсов. К какому
выводу можно прийти? (Вода –
это богатство, к которому надо относиться очень бережно и экономно).
3. Учитель: (слайд14)Выдающийся
политический деятель 20 века Индира Ганди утверждала, что цивилизация – это
диалог между водой и человечеством. Согласны ли вы с этим утверждением?
4. Учитель: Как вы считаете, какими способами можно очистить воду?
Учитель:
(слайд15)1. Большинство
водопроводных станций работают по двухступенчатой схеме очистки воды, которая
базируется на коагулировании и осветлении воды в отстойниках и  фильтровании
через кварцевый песок. Обеззараживание производится хлором с добавлением аммиаксодержащего
реагента. Такая практика типична для крупных городов мира (Москва, Париж,
Лондон и др.), имеющих протяженную водопроводную сеть. Это связано с сильными
бактерицидными свойствами связанного хлора,  длительное действие которого
позволяет поддерживать городскую водопроводную сеть в надлежащем санитарном
состоянии. Сегодня в России в среднем добавляется 200 мкг хлора на 1 литр воды.
Это в 5 раз больше, чем в Соединенных Штатах Америки. С одной стороны, хлор
убивает болезнетворные микроорганизмы в воде, а с другой - вступает в реакцию с
присутствующими в воде органическими веществами , образуя токсичные
хлорорганические соединения.
2.
Другая методика обеззараживания воды – озонирование. Озон является нестойким
соединением, быстро разлагающимся в воде, чем объясняется его весьма
ограниченное применение для заключительной дезинфекции только в небольших
городах. Многие современные станции водоочистки уже начали применять гипохлорит
натрия в сочетании с сульфатом аммония с последующей дополнительной обработкой
ультрафиолетом. Постепенно происходит отказ от использования жидкого хлора,
являющегося, как известно, сильно действующим ядовитым веществом, в пользу
гипохлорита натрия – реагента не менее эффективного, но абсолютно безопасного с
точки
зрения производства и транспортировки.
3.
Еще одна технология, которую применяют передовые станции водоподготовки, - это
система
дозирования порошкообразного активированного угля,  обеспечивающая удаление запаха и нефтепродуктов.
III.
Обобщение и подведение итогов.
Викторина. – 10 минут.
Викторина для закрепления.

Перечислите
     города, в названии которых упоминаются реки. (Волгоград, Нижнекамск,..)
Назовите
     плавающую птицу, лишенную способности, летать, которая является символом
     одного из полюсов Земли? (пингвин)
Agua” в
     переводе с латинского значит “вода”. Назовите как можно больше слов,
     используемых в русском языке, в составе которых упоминается латинское
     название воды. Разъясните значение этих слов.
     Аквариум – дом для рыб. Акватория – водное пространство. Акваланг – водное
     снаряжение. Акварель – краска, для которой нужна вода.
     Понятно ли значение этих слов? Какое отношение они имеют к теме урока?
     Agua в переводе с латинского – вода. А алфавит начинается с буквы “а”, так
     жизнь начинается с воды. Вода содержится в каждом человеке животном и
     растении и уходит из них только вместе с жизнью. Вот почему девиз урока:
     Вода – это жизнь.
Кто из ученых
     впервые осуществил анализ и синтез воды? Когда это произошло? Какое это
     имело значение? (Природа воды была раскрыта французским химиком Лавуазье и
     его коллегой математиком Лапласом. Они синтезировали воду из кислорода и
     водорода, причем масса полученной воды была равна массам водорода и
     кислорода, участвующих в реакции. Вскоре Лавуазье провел опыт по ее
     разложению, пропуская водяной пар над раскаленным железом, получил
     водород. Новый способ получения водорода заинтересовал Парижскую академию
     наук. Почему? Вода стала причастна к первым полетам на воздушных шарах,
     открыв путь к практическому воздухоплаванью. Процесс разложения воды имеет
     большие перспективы, так как водород в будущем – экологическое топливо.
     Как вы думаете почему? (образуется вода в результате его сгорания) Но пока
     перед учеными стоит проблема выгодного способа разложения воды и
     безопасности использования водорода в качестве топлива. Может быть, кто-то
     из вас в будущем станет великим химиком и решит эти проблемы).
Как вы
     думаете, какова роль воды в организме?
     (Вода в организме выступает в ролях – как растворитель, переносчик и
     регулирует теплоту тела).
Какое
     физическое явление лежит в основе процесса растворения? Как ускорить
     процесс растворения в воде: а) твердого вещества, например сахара; б)
     газа, например углекислого газа?
Почему воду
     используют для тушения огня?
Что такое
     дистилляция? На чем основан этот метод разделения смесей?
Что такое
     серебряная вода? Как ее можно получить? Какими свойствами она обладает?
В
     дистиллированной воде приготовили настой лечебных плодов – шиповника,
     черники, калины, малины. Настой проводит электрический ток. Почему?
Назовите
     химическое название воды (оксид водорода).
Назовите
     источники загрязнения вод
     а) сточные воды;
     б) стоки от животноводческих комплексов;
     в) стоки с полей с минеральными удобрениями, пестициды, гербициды;
     г) промышленные стоки (химических производств, целлюлозно-бумажных комбинатов,
     металлургические заводы);
     д) автозаправочные станции;
     е) стоки от мытья автотранспорта; ж) загрязнения земной поверхности и воды
     бытовыми отходами, вымывания ядохимикатов со свалок;
     з) загрязнение Мирового океана нефтью.

Слово
учителя: (слайд16-19)Будущее России, ее экология, чистота ее
рек и озер зависят от каждого из нас, от детей и взрослых. Сегодняшние дети
завтра станут руководителями промышленных предприятий, автомобилистами, сами
создадут семьи. Мы знаем, что чистая вода дарит нам жизнь, здоровье и радость.
И поэтому каждому из нас необходимо бережно относиться к воде, экономно
расходовать этот ценнейший дар. Нужно охранять от загрязнений водоемы и
прилегающие к ним территории. Учителям и родителям необходимо воспитывать в
детях ответственное отношение к водным ресурсам, предлагать более активно
участвовать в проектах по защите окружающей среды.
Одна
из первоочередных задач нашего урока вместе – составить реальный план
действий по охране окружающей среды и защите водоемов в нашем регионе, области,
районе, вблизи школы или дома.
Ваши
примерные выводы: Что делать? (слайд20)

Бытовые и
     промышленные стоки не сбрасывать в естественные водоемы, а очищать и
     употреблять многократно;
Очищать
     городские канализационные стоки;
Употреблять
     минеральные удобрения так, чтобы их излишки не попадали в водоемы;
Усовершенствовать
     уборку животноводческих ферм;
Каждому
     человеку необходимо экономить воду

Учитель.
(слайд21)Существует одно поучительное предание,
которое напоминает нам о различии между ценностями истинными, вечными и
мнимыми, проходящими. Царь Дхатусена, правивший на острове Шри – Ланка в 5 веке
нашей эры, в ответ на требования мятежников показать тайники, где спрятаны
несметные царские сокровища, привел своих неразумных врагов к созданному им
искусственному озеру Калавена, имевшему 80 км в окружности. Озеро спасло
жителей острова во время засухи. Царь зачерпнул пригоршню воды и сказал:
“Друзья мои, это и есть мое богатство”.
(слайд22)
IV.
Домашние задание: Составить план мероприятий по сбережению местных водных
ресурсов.

V.
Рефлексия. (слайд23)
Приложение. 2.
Выступления учеников
о водных ресурсах и их состоянии
1-й ученик. Вода на земле – самое распространенное
вещество. На глобусе хорошо видно, что только 1/4 поверхности нашей планеты
занимает суша, а остальные 3/4 – вода. Космонавты, впервые увидевшие Землю из
космоса, говорили, что она выглядит не как “земной” шар, а скорее как водяной
(демонстрирует глобус). Однако пресной воды на Земле относительно немного и
поэтому ее необходимо беречь. Представьте себе, что вода исчезла бы из нашей
жизни. Появились бы мрачно сияющие глазницы морских и океанических впадин,
покрытые толстым слоем соли. Пересохли бы русла рек, замолкли бы родники.
Горные породы стали бы разрушаться, поскольку в их состав тоже входит химически
связанная вода. Ни кустика, ни единого живого цветочка, ни единого живого
существа на Земле не осталось бы. Значение воды трудно переоценить. Согласно
эволюционной теории, жизнь на Земле зародилось в воде. Живые существа состоят
на 2/3 из воды, вода – среда обитания многих растений и животных. Вода
необходимо для процесса фотосинтеза. Человек использует воду в сельском
хозяйстве, в промышленности – как сырье и растворитель.

2-й ученик. Вода – одно из самых важных для
организма человека веществ. Организм, его ткани – кровь, мозг, жировая ткань –
больше чем наполовину (65%) состоят из воды. А в некоторых растительных и
животных организмах ее количество достигает 90%. Все химические реакции
вещества при любом процессе в организме протекают в растворах. Понятно, что чем
чище вода, которую мы пьем, тем лучше для нашего организма.
Совсем чистой воды в природе нет. Ее можно
получит только в лаборатории. Такая вода невкусная, в ней нет солей,
необходимых живому организму. Морская вода содержит избыток различных солей,
поэтому она также для питья не годится. Потребность человека в воде, которую он
употребляет с питьем и пищей, составляет, в зависимости от климатических
условий, физиологического состояния и физических нагрузок, 3-6 л в сутки.
Чистой воды на Земле становится все меньше.
Недостаток ее уже сейчас остро ощущается во многих регионах. Однако это не
потому, что запасы воды истощаются. Над водой нависла угроза загрязнения.
Заводы и фабрики, электростанции потребляют большое количество воды и одновременно
загрязняют ее различными отходами. Со сточными водами предприятий в реки и
озера попадает большое количество различных ядовитых веществ.

3-й ученик. Восточная мудрость гласит: “Ты то, что
ты ешь”. Оказывается, не меньшее значение для нашего здоровья имеет вода,
которую мы пьем.
Не каждая вода может служить для питья.
Природные воды могут содержать минеральные примеси, некоторые из которых вредны
для организма. Кроме того, в природной воде могут встречаться болезнетворные
бактерии. Поэтому прежде чем пить воду из родников, колодцев и тем более из
открытых водоемов, ее необходимо обработать. Простейшим способом является
кипячение.
Проживая в городе, мы используем для питья чаще
всего воду из-под крана. К питьевой воде предъявляются определенные требования.
По своему внешнему виду питьевая вода должна быть совершенно прозрачной,
пресной и не обладать каким-либо запахом. Кроме этого, питьевая вода по своему
химическому составу должна быть совершенно безвредной и не содержать
болезнетворных микроорганизмов.
В больших городах найти источники воды,
отвечающей этим требованиям невозможно. Поэтому приходится прибегать к ее
очистке. Для очистки питьевой воды в городах строятся водоочистные станции,
которые приводят состав воды в соответствие с предъявляемыми требованиями

Скачано
с www.znanio.ru

file_name: КиселеваГП_разработка.doc

alt: МКОУ Поваренская СОШ

alt: Урок "Чистой воды" Цель урока :

alt: Викторина для закрепления .

alt: Одна из первоочередных задач нашего урока вместе – составить реальный план действий по охране окружающей среды и защите водоемов в нашем регионе , области, районе,…

intro: презентация "Обзор СМИ"

воспитательная работа

group: Дисциплины

title: Внеклассное мероприятие "Урок чистой воды"


extracted_text:
МБОУ «Усть-Сосновская ООШ»

Подготовила:
Грибанова Н.И.

ИГРОВАЯ ПРОГРАММА
«В ПОИСКАХ СОКРОВИЩ»

Звучат шум моря. Крики чаек. Появляется пират.

Пират 1. А ну, братва, давай
сюда!

Звучит музыкальная заставка, выбегают пираты.

1 пират. Сегодня мы совершим путешествие под флагом Веселого
Роджера.

2 пират.  Под этим же флагом пришли к вам, чтобы отыскать
старинный клад.
3 пират.  Мы приглашаем вас сделать это вместе с нами.
ВСЕ: Вперед! К Острову Сокровищ!

Звучит музыкальная заставка, пираты поправляют флаг,
смотрят в зал в бинокль.
1 пират: Сегодня в путешествие за кладом отправляются 8
кораблей.
Идет перекличка.
2 пират.  Искатели приключений, которым предстоит выйти в
море, приветствуем вас! Капитанов кораблей, просим пройти к нам!
Выходят родители, которые пойдут вместе с командами.
3 пират.  Получите карту острова. На пути вас ждут приключения
и препятствия. Преодолев их, вы обязательно найдете клад.
1 пират: впереди – зовущее бескрайнее море. Тайны и
приключения, чайки над головой и свободный ветер.
2 пират.  А главное, впереди сокровища, спрятанные на острове
два столетия назад.
3 пират.  До него доберутся смелые, отважные, ловкие и
сообразительные.
1 пират.  Корабли готовы отравиться в море? (ответ)
2 пират.  А мы проверим.
Морские загадки.
3 пират. Ветер и море зовут вперед! В путь!

1. «Сидячий круг». Команда формирует тесный круг (ребята встают плечом к
плечу). Повернуться на 90 градусов (налево или направо), медленно сесть на
колени друг к другу и рукой коснуться плеча находящегося сзади человека.
Встать, улыбнуться (посмеяться) и похлопать друг другу.

Реквизит: ручка или карандаш.

2. «Паутина». Натянуть паутину - веревку между дверями и стульями.
Задача состоит в том, чтобы всей командой перебраться через «паутину» с одной
стороны на другую, стараясь не касаться её.
Реквизит: веревка длинная,
кнопки – гвоздики,
стулья, ручка.
3. «Перепись населения». Эстафета: игроки от старта по очереди бегут к точке
№1, пишут одно имя (кроме своего) и отбегают в точку №3 (она находится в
противоположной стороне от старта). Нужно быть очень внимательными, имена не
должны повторяться.
Реквизит: таблички – «1», «2»;
фломастеры,
листы бумаги,
ручка.

4. Сборка и разборка
«автомата».
Я предлагаю вам одинаковые
шариковые ручки в разобранном виде. Ваша задача: за 1 минуту собрать все ручки.
Реквизит: шариковые ручки –10 штук,
часы, ручка.

5. «Черный ящик».
В этом ящике находится
предмет, который я не буду называть. Назовете его вы, после того, как услышите
мои подсказки.
Подсказки:
1.
Она живет в сказочном море.
2.
Она выполняет желания старика и
старухи.
3.
Она золотого цвета.
Реквизит: черный ящик,
Игрушка –
золотая рыбка..
6. Змейка.
Вы  оказались в очень
темном тоннеле. Так случилось, что фонарик  захватил только один  из вас, и
именно он  может помочь остальным пройти этот тоннель и не заблудиться.
Участникам завязывают глаза
платком (ведомые), один становится ведущим. На земле стоят кегли, между которыми
каждый ведущий должен провести свою команду. Во время прохождения участниками
испытания члены команды, не размыкаясь, держатся за пояс друг друга. Если
команда сбила кегли, то проходит этап повторно.
Кегли,
повязка для
глаз.

7. Пещера
сталактитов
Ведущий. Вы оказались в пещере. По полу всей пещеры
растут необычные сталактиты. Пройти пещеру можно, только не задев ни один из
них. Если же кто-либо из вас заденет сталактит, начнется сталактитовый дождь,
и вы вынуждены будете вернуться в начало пещеры. В пути вам необходимо помнить
о тех, кто идет за вами, и не торопиться, ведь здесь важна не скорость, а
аккуратность и внимание друг к другу.
Участники становятся
в общую шеренгу и связывают вместе ноги (правая нога первого участника, левая —
второго, правая — второго, левая — третьего и так далее). Затем такой шеренгой
все должны по очереди переступить через 3-4 веревки, натянутые на расстоянии
примерно 50 см одна от другой и 70-90
 см от земли, причем высота веревок каждый раз разная. Главное условие — не
задеть ни одной веревки.
Веревка длинная,
веревочки связывать ноги
8. Попади в цель.
Забрасывать шишки в кружку
или корзину, привязанную к ветке дерева, как в баскетболе, с определенного
расстояния.
Корзина,
шишки

3 пират. Плавание за кладом подходит к концу. Вы все с честью
справились с трудностями. Но на нашем пути еще одно препятствие. Капитанов
кораблей в двумя помощниками из экипажа просим пройти к нам.
ЗАДАНИЕ
Навязать
на веревку конфеты за 1 минуту. Кто больше, тот и удостоится права выкопать и
вскрыть клад.
Конфеты - 2 кг,
нитки, веревка.

КЛАД – КОРОБКА С МОРОЖЕНЫМ!!!!!1
1 пират.  Йо-хо-хо!
Славное было путешествие!
2 пират.  До нового плавания. Друзья!
3 пират.  Нас ждут новые приключения под флагом Веселого
Роджера!

Звучит музыкальная заставка

file_name: 1 сентября Остров сокровищ.doc

alt: МБОУ «Усть-Сосновская ООШ»

alt: ИГРОВАЯ ПРОГРАММА «В ПОИСКАХ

alt: Ведущий. Вы оказались в пещере

intro: Данный материал можно использовать для учащихся начальных классов к Дню Знаний

классное руководство

group: Педагогика

title: Игровая программа "В поисках сокровищ"