extracted_text:
Филиал
«Назарбаев Интеллектуальная школа»
Физико-математического направления г.Семей

Бекжанова
Э.К.

ПРОВЕРОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ДЛЯ 8-9 КЛАССОВ

Семей 2013

ПРЕДИСЛОВИЕ

            Предлагаемое
учебное пособие является дополнением к учебнику Н.Нурахметов «Химия 8» и
И.Нугыманов «Химия 9», а также к сборникам задач и упражнений по химии за 8-9
классы. Оно может быть использованно и как самостоятельное пособие по решению
химических задач и проверке основных разделов химии за 8-9 классы.
            Решение задач практического
типа «мысленный эксперимент» – очень важный элемент в изучении химии. Эти
задачи часто вызывают большие трудности у учащихся. Основная цель настоящего
пособия – оказать помощь тем, кто изучает химию, выработать подход к решению
данного типа задач.
            В данном пособие даны не все
задачи, а только некоторые типы. Задачи составлены в наиболее строгой форме.
Многие действия могут показаться очевидными и ненужными. Однако, эти вроде бы
очевидные действия следует показать в решении, чтобы был виден переход от одной
физической величины к другой.
            Предлагаемые задачи после
прочтения условия, заставляют учащихся размышлять и уяснять, какие химические
явления лежат в основе данной задачи. Далее – важный этап решения: надо
определить и записать, что дано в условии задачи, а что необходимо определить.
При этом надо дать всем данным задачи обозначения. При записи решения надо
использовать общепринятые обозначения физических величин.              При
решении химических задач особенно важно уметь делать расчеты по химическим
формулам и уравнениям – это наиболее распространенные химические расчеты,
поэтому им надо уделять особое внимание. Необходимо при взгляде на формулу
вещества или уравнение реакции сразу понимать, в каких отношениях соединяются
элементы или взаимодействуют вещества. Это является основой для большинства
химических расчетов.
             Желаю успехов в изучении
химии!

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО
ТЕМАМ: Предмет химии. Вещества. Свойства веществ. Чистые
вещества и смеси. Методы разделения и очистки веществ. Физические и химические
явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

1-вариант

1.
Химия – это наука о :
А) веществах;
Б) веществах,  их
свойствах;
В)
превращениях веществ и явлениях; Г) варианты Б) и В) ;
Д) телах.
2.
Важнейшие физические свойства вещества:
А) агрегатное
состояние, цвет;
Б) плотность,
теплопроводность;
В) электрическая
проводимость, температура плавления и
кипения;
Г) все варианты
верны;
Д) варианты А) и
В) .
3.
Смеси,  в которых даже с помощью микроскопа нельзя
обнаружить частицы веществ, входящих в смесь называют:
А) неоднородными;
Б) однородными;
В) чистыми;
Г) фильтрованными;

Д) варианты А) и В).

4.
К однородным смесям относятся:
А) растворы сахара
или глины в воде;
Б) растворы песка
или глины в воде;
В) растворы сахара
или поваренной соли в воде;
Д) смесь древесных
и железных опилок.
5.
Основные способы разделения и очистки веществ для
неоднородных смесей:
А) фильтрование;
Б) действие
магнитом;
В) отстаивание;
Г) выпаривание;
Д) варианты А),
Б), В) .
6.
Чтобы растворенное вещество, например поваренную соль,
выделить из раствора применяют методы:
А) выпаривания и
хроматографии;
Б) дистилляции и
отстаивания;
В)
фильтрования и действия магнитом; Г) выпаривания и кристаллизации;
Д) нет правильного
ответа.
7.
Замерзание или испарение воды относят: А)
к химическим явлениям;
Б) к физическим
явлениям.
8.
Если кристаллик марганцовки растворить в воде, то
произойдёт:
А) химическая
реакция;
Б) физическое
явление.
9.
Чтобы разложить кусочек мела  необходимо:
А) вещество
измельчить и нагреть его до определеной температуры;
Б) вещество
измельчить  и нагревать его до полного разложения;
В) просто его
нагреть;
Г) просто его
измельчить;
Д) нет правильного
ответа.

10.
К условиям возникновения реакции относятся:
А) нагревание в
начале реакции;
Б) нагревание в
течение всей реакции;
В) измельчение,
нагревание, растворение веществ;
Г) все варианты
верны;
Д) нет правильного
ответа.

2-вариант

1.
Свойствами вещества называют:
А) признаки, по
которым вещества отличаются друг от друга;
Б) признаки, по
которым вещества сходны между собой;
В) агрегатное
состояние веществ;
Г)
варианты А) и Б) ; Д) нет правильных ответов.
2.
Способ разделения смесей веществ основанный на
различии в температурах кипения друг в друге компонентов называется:
А) фильтрование;
Б) отстаивание;
В) дистилляция;
Г)
хроматография; Д) действие магнита.
3.
Вещества, которые обладают постоянным физическими
свойствами называют:
А) однородными
смесями;
Б) чистыми;
В) неоднородными
смесями;
Г) варианты А) и
В) ;
Д) нет правильного
ответа.
4.
Внешние признаки химических реакций это:
А) выделение
теплоты (иногда света);
Б) изменение
окраски;
В) появление
запаха, выделение газа;
Г)
образование осадка; Д) все варианты верны.
5.
Для разделения смеси железных и древесных опилок
можно применить методы:
А) отстаивания и
дистилляции;
Б) отстаивания и
фильтрования;
В)
выпаривания и фильтрования; Г) отстаивания и действия магнитом;
Д) варианты Б) и
Г) .
6.
Плавление стекла относят к: А)
химическим явлениям;
Б) физическим
явлениям.
7.
Что произойдёт при добавлении 2 столовых ложек
лимонной кислоты в молоко:
А) изменится
агрегатное состояние;
Б) изменится вкус
молока;
В)
изменится цвет молока; Г) изменится запах молока;
Д) варианты Б) и
Г) .
8.
Какие            из        перечисленных       веществ
        относятся     к чистым:
А) мел;
Б)
дистиллированная вода;
В)
речная вода; Г) все варианты верны;
Д) варианты Б) и
В) .
9.
Физические тела состоят из:
А) атомов;
Б) веществ;
В) электронов;
Г) молекул;
Д) нет правильных
ответов.
10.
Получение    различных    веществ,        необходимых           в
хозяйстве страны является:
А) одной из задач
химии;
Б) одной из
проблем химии;
В)
проблемой всего человечества; Г) нет правильного ответа; Д) варианты Б) и В) .

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО
ТЕМЕ: ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ.
ГОРЕНИЕ. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА.
ХИМИЧЕСКАЯ
СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.
1-вариант
1. Символ химического элемента калия
А) Са
B)   Kr

C)   K

D)  Cd

E)   Cu

2. Валентности металлов в соединениях Al2O3
, AgCl  и FeCl2 соответственно
равны
A)  III,
II, I
B)   I,
II, III
C)   II,
I, I
D)  III,
I, II E) II
3. Сумма коэффициентов в уравнении
реакции, схема
которой
    H2S
+ O2 → S + H2O равна
A)  2

B)   4

C)   5

D)  6

E)   7

4. О простом веществе, а не химическом
элементе кислороде идет речь  в выражении: A) кислород входит
в состав воды
B)   кислород
содержится в земной коре
C)   кислород
входит в состав земной атмосферы
D)  кислород
входит в состав оксидов
E)   кислород
входит в состав оснований
5. Вычислите, какой объем при нормальных
условиях занимает 0,3 моль кислорода.
A)  6,72
л
B)   22,4
л
C)   0,013
л
D)  9,6
л
E)   74,6
л 6. Выберите формулу трехосновной кислоты
A)  H2SO4

B)   H2CO3

C)   H3PO4

D)  H2SO3

E)   CaCO3

7. Соляная кислота не взаимодействует с
A)  Cu

B)   CuO

C)   Cu(OH)2

D)  Zn

E)   Na

8. Вода не реагирует с
A)  натрием

B)   золотом

C)   кальцием

D)  оксидом
кальция
E)   литием

9. Для приготовления 5%-ного раствора
необходимо 2г гидроксида натрия растворить в воде массой
A)  19г

B)   38г

C)   20г

D)  40г

E)   100г

10. Метилоранжем можно распознать
A)  соляную
кислоту
B)   гидроксид
железа (///)
C)   воду

D)  оксид
кремния
E)   медь

11. В малых периодах периодической системы
химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов
A)  увеличиваются

B)   изменяются
периодически
C)   уменьшаются

D)  уменьшаются,
затем увеличиваются E) не изменяются
12.      Электронная     формула
     атома     1S22S22P63S23P4
     .
Химический
символ и формула водородного соединения этого элемента A)
С и СН4

B)   Si
и SiH4
C)   O
и H2O
D)  S
и H2S
E)   Na
и NaH
13. Химическая связь в молекуле сульфида
алюминия
A)  металлическая

B)   молекулярная

C)   ковалентная
полярная
D)  ковалентная
неполярная
E)   ионная

14.     Галогены    образуют
   простые    вещества,    молекулы
которых состоят из
A)  одного
атома
B)   двух
атомов
C)   трех
атомов
D)  четырех
атомов
E)   восьми
атомов 15. К растворимым основаниям относится группа веществ:
A)  KOH,
Ca(OH)2 , CuOH
B)   NaOH,
KOH, Cu(OH)2
C)   Ba(OH)2
, Ca(OH)2 , Cu(OH)2
D)  NaOH,
LiOH, KOH
E)   CuOH,
KOH, NaOH

2-вариант
1. Символ химического
элемента silicium
А) S
B)   Cr

C)   Si

D)  Sm

E)   Sn

2. Валентность серы в
соединениях SO3 , H2S
и Al2S3  соответственно
равна
A)  II,
II, II
B)   III,
II, III
C)   III,
II, VI
D)  VI,
II, II E) II, II, III
3. В уравнении С3Н8 +
О2
→ СО2 + Н2О
коэффициент перед формулой кислорода равен
A)  3

B)   7

C)   5

D)  9

E)   1

4. Индивидуальным
химическим веществом является:
A)  углекислый
газ
B)   кровь

C)   воздух

D)  молоко

E)   нефть

5. Вычислите, количество
газа – кислорода объемом 2,24 л
(н.у.)
A)  22,4
моль
B)   0,1
моль
C)   0,01
моль
D)  1
моль
E)   10
моль
6. Среди
предложенных кислот сильной является A) H2SO4

B H2CO3
C)   H3PO4

D)  H2SO3

E)   HNO2

7. Водород реагирует

A)  только
с простыми веществами
B)   с
простыми и сложными веществами
C)   только
со сложными веществами
D)  только
с неметаллами
E)   только
с металлами
8. Вода является
растворителем
A)  для
твердых и газообразных веществ
B)   только
для твердых веществ
C)   для
жидких веществ
D)  только
для газообразных веществ
E)   варианты
А) и С)
9. При растворении 10г
гидроксида натрия в 30г воды получается раствор с массовой долей щелочи
A)  5%

B)   10%

C)   20%

D)  25%

E)   30%

10. В растворе кислот

A)  фенолфталеин
становится малиновым
B)   лакмус
краснеет
C)   лакмус
синеет
D)  метилоранж
желтеет
E)   метилоранж
не изменяет окраску
11.       Периодичность
      в          изменении    свойств          химических элементов является
результатом A) возрастания числа электронов в атоме
B)   возрастания
заряда ядра атома
C)   периодичности
изменения внешнего энергетического уровня
D)  изменения
радиуса атомов
E)   все
варианты верны
12. Электронная формула
атома наиболее активного металла
A)  1S22S22P63S2

B)   1S22S22P63S1

C)   1S22S1

D)  1S22S2

E)   3S23P1

13. Химическая связь в
молекуле НF
A)  металлическая

B)   молекулярная

C)   ковалентная
полярная
D)  ковалентная
неполярная
E)   ионная

14. К галогенам относятся
элементы
A)  F,
Cl, Br, I
B)   Cl2
, S , P
C)   He
, Ne , Kr
D)  F,
CI, O, S
E)   At,
Br, Si 15. К категории средние соли относят:
A)  KHСО3 ,
СаОCl2

B)   NaHCO3
, CuSO4
C)   KHCO3
, Ca(HCO3)2
D)  Mg(OH)Cl
, NaHCO3
E)   K2СО3
, BaCI2

3-вариант
1. Символ химического
элемента магния
А) Mn
B)   Mo

C)   Mg

D)  Md

E)   Mt

2. Физическим природным
явлением следует считать
A) образование
глюкозы в зеленом растении
B лесной пожар
C)   высыхание
дождевых луж
D)  процесс
дыхания растений
E)   все
варианты верны
3. Сумма коэффициентов
в уравнении реакции схема которой СО + О2
→ СО2 равна
A)  3

B)   4

C)   5

D)  6

E)   7

4. Кислород можно
распознать:
A)  лакмусом

B)   по
запаху
C)   по
цвету
D)  известковой
водой
E)   тлеющей
лучинкой
5. Вычислите объем
кислорода при  (н.у.), необходимый для сжигания 2г серы.
A)  1,4
л
B)   14
л
C)   0,14
л
D)  2
л
E)   0,2
л
6. Среди предложенных
кислот слабой  является
A)  H2SO4

B)   HCl

C)   HNO3

D)  H2S

E)   HBr

7. Водород соединяется с
кислородом при
A)  поджигании
смеси этих газов
B)   комнатной
температуре
C)   растворении
этих газов в воде
D)  повышении
давления
E)   участии
катализатора
8. Отношение массы
растворенного вещества в массе раствора называют
A)  массовой
долей растворителя
B)   массовой
долей растворенного вещества
C)   массовой
долей раствора
D)  молярной
массой вещества
E)   молярной
концентрацией раствора
9.     Для
   приготовления     400г     2%-ного    раствора     соли
необходимо взять соль массой
A)  8
г
B)   4
г
C)   2
г
D)  10
г
E)   0,4
г
10. Взаимодействие
растворов сульфата калия и хлорида бария относят к реакции
A)  соединения

B)   разложения

C)   замещения

D)  обмена

E)   окисления

11. Радиусы атомов
химических элементов в ряду: натрий, алюминий, фосфор, хлор A)
увеличиваются
B)   изменяются
периодически
C)   уменьшаются

D)  не
изменяются
E)   увеличиваются
и уменьшаются через каждые два элемента 12. Электронная формула
внешнего энергетического уровня атома фосфора
A)  3S23P3

B)   3S23P5

C)   4S24Р3

D)  4S24Р5

E)   2S22P3

13. Химическая связь в
молекуле кислорода
A металлическая
B)   молекулярная

C)   ковалентная
полярная
D)  ковалентная
неполярная
E)   ионная

14. Наиболее ярко
выраженные металлические свойства проявляет A) стронций
B)   бериллий

C)   кальций

D)  магний

E)   цинк
15. К категории кислые соли относят:
A)  KHСО3 ,
СаОCl2

B)   NaHCO3
, CuSO4
C)   KHCO3
, Ca(HCO3)2
D)  Mg(OH)Cl
, NaHCO3
E)   K2СО3
, BaCI2

4-вариант
1. Латинское название
химического элемента ferrum, а
русское  А)
медь
B)   железо

C)   фтор

D)  франций

E)   фермий

2. Смесь поваренной
соли (хлорид натрия) и песка (оксид
кремния IV) может быть разделена путем
A)
фильтрования

B)
перегонки

C)
последовательности
 операций:      обработка       водой,
фильтрование и
упаривание раствора
D)
отстаивание

E)
использование
магнита
3. В уравнении СН4 +
О2
→ СО2 + Н2О
коэффициент перед формулой кислорода равен
A)  1

B)   3

C)   6

D)  2
E) 4
4. Реакции,
протекающие с выделением тепла и света называются: A)
эндотермическими
B)   горения

C)   разложения

D)  окисления

E)   экзотермическими

5. Рассчитайте
процентное содержание кислорода в веществе
SO3
A)  60%

B)   6%

C)   0,6%

D)  16,6%

E)   1,6%

6. К категории – слабые
кислоты относится группа
A)  H2SO4 ,
H2CO3 ,
H3PO4
B)   H2CO3
, H3PO4 , HNO2
C)   HNO3
,  H2SO4 , HCl
D)  H2SO4
, HCl , HNO3
E)   HF
, HBr , HCl
7. Водород в лаборатории
получают
A)  разложением
воды при действии постоянного электрического тока
B)   взаимодействием
цинка с соляной кислотой
C)   взаимодействием
активных металлов с водой
D)  варианты
А) и С)
E)   все
варианты верны
8. Вода не применяется
для
A)  получения
из оксида серы (VI) серной кислоты

B)   тушения
горящего натрия
C)   получения
из оксида кальция гидроксида кальция
D)  растворения
кристалликов поваренной соли
E)   разбавления
концентрированных растворов

9. После выпаривания 80г
раствора осталось 20г соли.
Массовая доля (%) растворенной соли в
растворе была
A)  20

B)   22

C)   25

D)  30

E)   40

10. Элементом Э в схеме
превращений Э→Э2О→ЭОН
может быть
A)  натрий

B)   кальций

C)   сера
(IV)
D)  железо
(III)
E)   алюминий

11. Наиболее ярко
выраженные неметаллические свойства проявляет A) фосфор
B)   сера

C)   хлор

D)  кремний

E)   свойства
одинаковые
12. Распределению
электронов по энергетическим уровням атома азота соответствует ряд чисел
A)  2,8,7

B)   2,7

C)   2,8,5

D)  2,5

E)   1,1

13. Химическая связь в
оксиде лития
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14.     Формулы
    бескислородной    кислоты,     растворимого
основания, соли соответственно
A)  НF,
KOH, H2O
B)   HCl,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   HNO3
, Ba(OH)2 , ZnCl2
D)  H2S
, Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl,
NaOH, KCl
15. Водород реагирует с
A)  H2O

B)   SO3

C)   Cl2

D)  Au

E)   Pt

5-вариант
1. Название химического
элемента Mn
А) магний
B)   молибден

C)   марганец

D)  менделевий

E)   америций

2.
Физический процесс происходит при очистке воды методом A) фторирования
B)   отстаивания

C)   озонирования

D)  хлорирования

E)   декантации

3. В уравнении С2
Н6
+
О2
→ СО2 + Н2О
коэффициент перед формулой кислорода равен
A)  2

B)   4

C)   6

D)  7

E)   14

4. Выделите группу
кислотных оксидов
A)  CO2
, CuO , SO3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, CO2 , P2O5
D)  N2O
, Na2O , CO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Масса серы,
необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV),   S+O2
→ SO2 равна
A)  128
г
B)   64
г
C)   32
г
D)  4
моль
E)   16г

6. Взрывчатая смесь,
состоящая из двух объемов водорода и одного объема кислорода
A)  гремучая
жидкость

B)   гремучий
газ

C)   вода

D)  тяжелая
вода
E)   перекись
водорода
7. Соляная кислота может
взаимодействовать со всеми веществами группы
A)    железо,
оксид железа (III), гидроксид меди (II)
B)     цинк,
оксид кремния (IV), серебро
C)     медь,
оксид меди (II), гидроксид меди (II)
D)    сера,
оксид серы (IV), гидроксид серы (IV)
E)     серебро,
медь, золото
8. Вода не может применяться
для получения
A)  растворов
солей
B)   водорода

C)   гидроксида
меди (II) из CuO
D)  кислорода

E)   все
варианты верны
9. В 35г воды растворили
15г гранулированного гидроксида натрия. Массовая доля гидроксида натрия (%) в
приготовленном растворе равна
A)  15

B)   30

C)   35

D)  43

E)   50

10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→
ЭО→Э(ОН)2
A)  натрий

B)   кальций

C)   сера
(IV)
D)  фосфор

E)   алюминий

11. В
главных подгруппах (А-группах) периодической системы химических элементов с
увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило,
A)  увеличивается

B)   уменьшается

C)   не
изменяется
D)  изменяется
периодически
E)   увеличивается,
а затем уменьшается
12. Электронную формулу
1S22S22P4 имеет атом
A)  кремния

B)   серы

C)   углерода

D)  кислорода

E)   азота
13. Химическая связь в молекуле CuCl2
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формулы
кислородcодержащей кислоты, растворимого основания, соли соответственно
A)  НF,
KOH, H2O
B)   HCl,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   HNO3
, КOH , ZnCl2
D)  H2S
, Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl,
NaOH, KCl
15. Щелочные металлы не
реагируют с
A)
H2O B) O2
C)   Cl2

D)  H2

E)   Ar

6-вариант
1. Химический символ
кальция
А) Са
B)   К

C)   Cd

D)  Cu

E)   Cs

2.         Выберите      предложения,
         в          которых        речь   идет    о химическом элементе
A)  медь
входит в состав малахита
B)   проволока
изготовлена из меди
C)   содержание
азота в воздухе составляет 78%
D)  все
живые организмы на Земле дышат кислородом
E)   нет
правильного ответа
3. В уравнении Н2O2 → H2O
+ O2  коэффициент перед
формулой кислорода равен
A)  1

B)   2

C)   3

D)  4

E)   6

4. Выделите группу основных
оксидов
A)  CO2
, CuO , SO3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, CO2 , P2O5
D)  МgO
, Na2O , СаO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Объем кислорода
(н.у.), необходимый для получения 4 моль оксида серы (IV),   S+O2
→ SO2
A)  22,4
л
B)   11,2
л
C)   8,96
л
D)  89,6
л
E)   32
л
6. Формуле KNO2 соответствует
название
A)  нитрид
калия

B)   нитрит
калия

C)   нитрат
калия
D)  нитрофоска

E)   калий
азотнокислый
7. Лакмусом можно
распознать два вещества пары
A)  NaOH(р-р)
и H2SO4
B)   Pb(OH)2
и HCl
C)   Pb(OH)2
и NaOH
D)  H2SiO3
и  KOH
E)   все
варианты верны
8. Наиболее энергично с
водой реагирует
A)  цинк

B)   калий

C)   серебро

D)  сера

E)   медь

9.     Для
   приготовления     200г     1%-ного    раствора     соли
необходимо взять соль массой
A)  0,2
г
B)   0,5
г
C)   2
г D) 1 г

E) 10
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→
Э2О5→Н3ЭО4 может
быть

A)  хлор
(VII)
B)   калий

C)   сера
(IV)
D)  фосфор
(V)
E)   углерод
(IV)
11. В группе щелочных
металлов при движении по группе сверху вниз их металлическая активность
A)  увеличивается

B)   уменьшается

C)   не
изменяется
D)  изменяется
периодически
E)   увеличивается,
а затем уменьшается
12.     Формула
   высшего     оксида    элемента,    электронная
формула атома которого 1S22S22P63S23P3

A)  B2O3
B)   Al2O3

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в
молекуле Cl2O
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формулы
кислородcодержащей кислоты, нерастворимого основания, соли соответственно
A)  НF,
KOH, H2O
B)   HCl,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   HNO3
, КOH , ZnCl2
D)  H2SО4
, Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl,
NaOH, KCl
15. Литий может
взаимодействовать с обоими веществами пары
A)  водой
и хлором
B)   гидроксидом
натрия и кислородом
C)   кислородом
и кальцием
D)  оксидом
бария и хлоридом меди (II)
E)   неоном
и аргоном

7-вариант
1. Валентность кремния
равна:
А) I, II
B)   II,
IV
C)   IV,
VI
D)  I-III

E)   V

2. Продукты реакции
замещения
A)  образование
двух простых веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно
только сложное
D)  одно
сложное и одно простое
E)   два
сложных
3. В уравнении СuSO4+Al→Al2(SO4)3 +Cu  коэффициент
перед
формулой сульфата меди(II) равен
A)  5

B)   2

C)   3

D)  4

E)   1

4. Выделите группу
амфотерных оксидов
A)  CO2
, CuO , SO3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, CO2 , P2O5
D)  ZnO,
BeO, Al2O3
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Масса оксида цинка
полученного в результате окисления
2г цинка  (Zn +O2
→ ZnO) , равна
A)  2,5
г
B)   25г

C)   1,25
г
D)  1,6
г
E)   2
г
6. Формуле MgSO4 соответствует
название
A)  сульфид
магния

B)   сульфит
магния

C)   силикат
магния
D)  сульфат
магния
E)   силицид
магния
7. Водород не
применяется
A)  топливо
в двигателях
B)   получение
соляной кислоты
C)   восстановление
металлов
D)  синтез
аммиака
E)   обеззараживание
воды
8.         В         промышленности
  серную          кислоту         получают поглощением
A)  SO3
водой
B)   SO3
раствором серной кислоты C) SO2 водой
D)  SO2 раствором
серной кислоты
E)   H2S
водой
9. В 120 г воды
растворили 25г соли. Массовая доля (%) соли в полученном растворе равна
A)  17,24

B)   1,724
C) 5,8
D)  36,25

E)   4,8

10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→
ЭО2→ЭО3 →Н2ЭО4 может
быть

A)  хлор

B)   калий

C)   сера

D)  фосфор

E)   углерод

11. С точки зрения
строения атома номер периода обозначает
A)  количество
электронов на внешнем энергетическом уровне
B)   число
протонов
C)   число
нейтронов
D)  количество
энергетических уровней
E)   заряд
ядра атома
12.       Формула       высшего
       оксида           элемента,      электронная формула атома которого 1S22S22P1

A)  B2O3
B)   Al2O3

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в
молекуле Сu2O
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формулы
кислородcодержащей кислоты, растворимого основания, соли соответственно
A)  НF,
KOH, H2O
B)   HCl,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   HNO2
, LiOH , ZnCl2
D)  H2SО4
, Cu(OH)2 , FeSO4
E)   HCl,
NaOH, KCl
15. Термин галоген
с греч. означает
A)  щелочно-земельный

B)   щелочной

C)   инертный

D)  солерождающий
E)   редкоземельный

8-вариант
1. Валентность меди
равна:
А) I, II
B)   II,
IV
C)   IV,
VI
D)  I-III

E)   V

2. Продукты реакции
обмена
A)  образование
двух простых веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно
только сложное
D)  одно
сложное и одно простое
E)   два
сложных
3. В уравнении Al2O3+HCl→AlCl 3
+H2O коэффициент
перед формулой хлорида алюминия равен
A)  3

B)   2

C)   6

D)  4

E)   1

4. Выделите группу
кислотных оксидов
A)  CO2
, CuO , SO3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  ZnO,
BeO, Al2O3
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Объем кислорода
необходимый для окисления 2г цинка
(Zn +O2 → ZnO) ,
равен
A)  0,345
л
B)   0,7
л
C)   0,49
л
D)  0,25
л
E)   1,0
л
6. Формуле NaHCO3 соответствует
название
A)  карбонат
натрия

B)   карбид
натрия

C)   дигидрокарбонат
натрия
D)  гидросульфит
натрия
E)   гидрокарбонат
натрия
7. Водороду не
соответствует
A)  топливо
в двигателях
B)   самый
легкий газ
C)   малорастворим
в воде
D)  химическая
формула – Н
E)   в
соединениях одновалентен
8.         Вещество,
    существующее         в          виде    трех    агрегатных состояний A)
глина
B)   кислород

C)   водород

D)  углекислый
газ
E)   вода

9. Процентное содержание
фосфора в молекуле оксида фосфора (V)
A)  43,6

B)   21,8

C)   1,9

D)  31

E)   56,4

10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О3→

Э(ОН)3  может
быть

A)  алюминий

B)   калий

C)   медь

D)  фосфор

E)   цинк

11. С точки зрения
строения атома номер группы обозначает
A)  количество
электронов на внешнем энергетическом уровне
B)   число
протонов
C)   число
нейтронов
D)  количество
энергетических уровней
E)   заряд
ядра атома
12.     Формула
   высшего     оксида    элемента,    электронная
формула атома которого 1S22S22P6
3S23P4
A)  SO3

B)   Al2O3

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13. Химическая связь в
молекуле Сl2
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формулы основного
оксида, растворимого основания, соли соответственно
A)  НF,
KOH, H2O
B)   Cl2O,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   MgO,
LiOH , ZnCl2
D)  SО2,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   SiO2
, NaOH, KCl
15. Элементы Be, Мg, Ca,
Sr, Ba называются
A)  щелочно-земельными

B)   щелочными

C)   инертными

D)  солерождающими
E)   редкоземельными

9-вариант
1. Название химического
элемента символ которого Ag
А) аргон
B)   золото

C)   америций

D)  серебро

E)   астат

2. Продукты реакции
соединения
A)  образование
двух простых веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно
только сложное
D)  одно
сложное и одно простое
E)   два
сложных
3. В уравнении Р2O5+H2О→Н3РО4              коэффициент
перед формулой оксида фосфора (V) равен
A)  3

B)   1

C)   5

D)  4

E)   2

4. Выделите группу
основных оксидов
A)  CO2
, CuO , SO3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  K2O,
CaO, MgO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5. Объем 3,5моль
углекислого газа равен
A)  154
л
B)   78,4
л
C)   6,4
л
D)  1,96
л
E)   22,4
л
6. Выберите правильно
составленную формулу вещества
A)  NaO

B)   KCO2

C)   H2NO3

D)  H2SO4

E)   ClO7

7. Кислоты бывают
A)  жидкие
и твердые
B)   сильные
и слабые
C)   кислородсодержащие
и бескислородные
D)  одноосновные
и многоосновные

E)   все
варианты верны
8. К растворимым
основаниям относят
A)  Сu(OH)2
, Fe(OH)3 , Al(OH)3
B)   LiOH
, Fe(OH)2 , NaOH
C)   LiOH
, KOH , NaOH
D)  Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E)   Zn(OH)2
, NaOH , CuOH
9. Процентное содержание
кальция в его гидроксиде равно
A)  45

B)   70

C)   18,5

D)  54

E)   5,4

10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО→
Э(ОН)2  может
быть

A)  алюминий

B)   калий

C)   железо

D)  фосфор

E)   литий

11. Количество протонов в
ядре атома калия равно
A)  1

B)   39

C)   19

D)  20

E)   4

12.       Формула       высшего
       оксида           элемента,      электронная формула атома которого 1S22S22P63S23P5

A)  SO3

B)   Cl2O7

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Cu2O

13.
Химическая связь в молекуле MgСl2
) ионная
) ковалентная
полярная
) металлическая
) ковалентная
неполярная
) молекулярная
14.
Формулы кислотного оксида, растворимого основания,
соли соответственно  A) НF, KOH, H2O
B)   Cl2O,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   MgO,
LiOH , ZnCl2
D)  SО2,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   SiO2
, NaOH, KCl
15. Элементы F, Cl, Br, I
называются
A)  щелочно-земельными

B)   щелочными

C)   инертными
D) галогенами
E) редкоземельными

10-вариант
1. Символ химического
элемента plumbum
А) P
B)   Pd

C)   Po

D)  Pb

E)   Rb

2. Продукты реакции
разложения
A)  образование
двух простых или сложных веществ
B)   несколько
сложных
C)   одно
только сложное
D)  одно
сложное и одно простое
E)   два
сложных 3. В уравнении Р+О2→Р2О5
коэффициент
перед формулой фосфора равен
A)  2

B)   3

C)   4

D)  1

E)   5

4. Выделите группу
амфотерных оксидов
A)  BeO
, ZnO , AI2O3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  K2O,
CaO, MgO
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5.  Объем кислорода,
требуемый для сжигания 10 м3 метана
(СН4
+ О2 → СО2 +
Н2О)

A)  2
м3
B)   5
м3
C)   22,4
м3
D)  64
м3
E)   20
м3
6. Выберите неправильно
составленную формулу вещества
A)  Na2O

B)   Na2CO3

C)   HNO3

D)  HSO4

E)   Cl2O

7. Кислоты не бывают
A)  комплексными

B)   многоосновными

C)   бескислородными

D)  кислородсодержащими
E)   одноосновными

8. К нерастворимым
основаниям относят
A)  Сu(OH)2
, Fe(OH)3 , Al(OH)3
B)   LiOH
, Fe(OH)2 , NaOH
C)   LiOH
, KOH , NaOH
D)  Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E)   Zn(OH)2
, NaOH , CuOH
9.
Процентное содержание натрия в хлориде натрия равно
) 39,3
) 25,4
) 6,5
)
78,6 ) 0,45
10.
Элементом Э в схеме превращений веществ Э→ Э2О→

ЭОН может
быть

A)  алюминий

B)   калий

C)   железо

D)  фосфор

E)   хлор

11. Количество нейтронов
в ядре атома магния равно
A)  1

B)   24

C)   12

D)  36

E)   3

12.       Формула       высшего
       оксида           элемента,      электронная формула атома которого 1S22S22P63S1

A)  SO3

B)   Cl2O7

C)   N2O5
D)  P2O5
E)   Na2O
13. Химическая связь в молекуле SiO2
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формулы амфотерного
оксида, растворимого основания, соли соответственно
A)  ZnO,
KOH, FeCl3
B)   Cl2O,
Fe(OH)3 , NaCl
C)   MgO,
LiOH , ZnCl2
D)  SО2,
Cu(OH)2 , FeSO4
E)   SiO2
, NaOH, KCl
15. Кислотные свойства
элементов F, Cl, Br, I по группам
A)  усиливаются
снизу вверх
B)   ослабевают
сверху вниз
C)   не
изменяются
D)  ослабевают
снизу вверх
E)   изменяются
незначительно
11-вариант
1. Латинскому названию
nitrogenium соответствует
А) водород
B)   углерод
C)   кислород

D)  азот

E)   кремний

2. Признаки химических
реакций
A)  выпадение
(или образование) осадка
B)   изменение
агрегатного состояния
C)   выделение
(или поглощение) газа
D)  измельчение
вещества
E)   все
варианты верны
3.
     В     уравнении     реакции     натрия     с     водой     сумма
коэффициентов перед формулами продуктов
реакции равна
A)  2

B)   1

C)   4

D)  3

E)   5

4. Выделите группу
основных оксидов
A)  MgS
, ZnO , AI2O3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, SO2 , P2O5
D)  Na2O,
MgO, K2O
E)   H2O
, N2O3 , PbO
5.
Объем кислорода, требуемый для сжигания 2 м3 этана

(С2Н6
+ О2 → СО2 +
Н2О)

) 1 м3
) 6 м3
) 22,4 м3
)
7 м3 ) 2 м3
6.
Выберите правильно составленную формулу вещества
A)  КO

B)   Na2CO2

C)   H2NO3

D)  HSO4

E)   ВаO

7. Соляная кислота не
взаимодействует с
A)  Na

B)   CuO

C)   NaOH

D)  Cu

E)   Al2O3

8. К нерастворимым
основаниям относят
A)  Ca(OH)2
, Fe(OH)3 , Al(OH)3
B)   LiOH
, Fe(OH)2 , NaOH
C)   LiOH
, KOH , NaOH
D)  Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E)   Zn(OH)2
, NaOH , CuOH
9. В 60 г воды растворили 20 г сахара.
Найти процентную концентрацию раствора.
A)  30
%
B)   45
%
C)   10
%
D)  25
%
E)   20
%
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Н2Э→

ЭО2
может быть
A)  алюминий

B)   магний

C)   железо

D)  фосфор

E)   сера

11. Количество нейтронов
в ядре атома марганца равно

A)  55

B)   25

C)   30

D)  7

E)   4

12. Электронная формула
атома хлора
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P6

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S2
13. Химическая связь в молекуле FeCl3
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формуле SO3 соответствует
кислота и соль
A)  H2SO4,
Na2S
B)   H2SO4,
CuS
C)   H2SO4,
K2SO4
D)  H2SO3,
Na2SO3
E)   H2S,
Na2SO4
15. Лакмусом можно
распознать оба вещества пары
A)  NaOH
(p-p) и H2SO4
B)   Cu(OH)2
и HCl
C)   Cu(OH)2
и NaOH
D)  H2SiO3
и KOH
E)   CuCl2
и КОН

12-вариант
1. Латинскому названию cuprum
соответствует элемент
А) натрий
B)   кадмий
C)   медь

D)  кобальт

E)   кремний

2. Необходимым
признаком химического явления служит
A)  только
выделение теплоты
B)   только
изменение цвета
C)   образование
нового вещества
D)  только
выделение газа
E)   только
поглощение теплоты
3.
    В     уравнении     реакции     кальция     с     водой     сумма
коэффициентов перед формулами продуктов
реакции равна
A)  2

B)   1

C)   4

D)  3

E)   5

4. Выделите группу
кислотных оксидов
A)  MgS
, ZnO , AI2O3
B)   CO
, SO2 , FeO
C)   SiO2
, PbO2 , P2O5
D)  Na2O,
MgO, K2O
E)   NO2
, N2O3 , N2O5
5.  Объем кислорода,
требуемый для сжигания 2 м3
сероводорода (Н2S
+ О2 → SО2 +
Н2О)

A)  3
м3
B)   6
м3
C)   22,4
м3
D)  4
м3
E)   2
м3
6. Выберите
правильно составленную формулу вещества   ) К2O
) Na2Cl

) H2NO3
D)  HSO4

E)   ВаO3

7. Соли соляной кислоты
называются
A)  нитриды

B)   хлораты

C)   хлориды

D)  хлороводород
E)   карбонаты
8. К амфотерным
основаниям относится группа веществ
A)  КOH
, Fe(OH)3 , Al(OH)3
B)   LiOH
, Fe(OH)2 , NaOH
C)   LiOH
, KOH , NaOH
D)  Mg(OH)2
, KOH , Al(OH)3
E)   Zn(OH)2
, Аl(OH)3 , Fe(OH)3
9. Найти процентное содержание йода в
соединении СaI2
A)  86,4

B)   43,2

C)   12,7

D)  40,0

E)   13,6

10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О→

ЭОН может быть
A)  бром

B)   магний

C)   железо

D)  литий

E)   сера

11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома фосфора равно   A) 31р; 15n
B)   15p;
16n
C)   16p;
15n
D)  15p;
31n
E)   10p;
5n
12. Электронная формула
атома калия
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S23P7

13. Химическая связь в
молекуле CaF2
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Формуле SO2 соответствует
кислота и соль
A)  H2SO4,
Na2S
B)   H2SO4,
CuS
C)   H2SO4,
K2SO4
D)  H2SO3,
Na2SO3
E)   H2S,
Na2SO4
15. Лакмусом можно
распознать оба вещества пары
A)  KOH
(p-p) и H2SO4
B)   Fe(OH)2
и HCl
C)   Cu(OH)2
и NaOH
D)  H2CO3
и KOH
E)   CuCl2
и NaОН

13-вариант
1. Латинскому названию gidrargirum
соответствует элемент
А) свинец
B)   водород
C)   медь

D)  германий

E)   ртуть

2.  Свечение (горение)
электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям
) химическому и
физическому
) физическому и
химическому
) химическому
D)  физическому

E)   природному

3. В уравнении реакции
взаимодействия натрия с водой сумма коэффициентов перед формулами исходных
веществ равна
A)  2

B)   6

C)   4

D)  3

E)   5

4. Вещества,
принадлежащие к одному  классу веществ
A)  MgS
, ZnСl2, K2O
B)   CO2,
SO3, PCl3
C)   H2SiO3,
HNO2, H2CO3
D)  Na2O,
MgO, K2S
E)   NO2
, N2O3 , Na2O
5.  Объем диоксида серы,
полученный при сжигании 1,5 л сероводорода (Н2S
+ О2 → SО2 +
Н2О)

A)  22,4
л
B)   1
л
C)   1,5
л
D)  44,8
л
E)   3
л
6. Выберите правильно
составленную формулу вещества
A)  K2CO3

B)   Na2Cl

C)   H2NO3

D)  Ba2CO3

E)   ВаO3

7. Соли азотной кислоты
называются
A)  нитриды

B)   нитраты

C)   нитриты

D)  амины

E)   карбонаты
8. Растворы бывают:
A)  насыщенные
и ненасыщенные
B)   концентрированные
и разбавленные
C)   пересыщенные

D)  насыщенные
и разбавленные
E)   насыщенные,
ненасыщенные и разбавленные
9.         Рассчитайте  массу  соли    воды
  необходимые            для приготовления 200 г 15%-ного раствора.
A)  50г
; 150г
B)   20г
; 180г
C)   30г
; 170г
D)  65г
; 135г

E)   25г
; 175г
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО→
Э(ОН)2
может быть
A)  бром

B)   магний

C)   углерод

D)  литий

E)   сера

11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома цинка равно   A) 65р; 35n
B)   35p;
35n
C)   35p;
65n
D)  15p;
31n
E)   30p;
35n 12. Электронная формула атома алюминия
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S23P1

13. Химическая связь в
молекуле Cl2O
) ионная
) ковалентная
полярная
) металлическая
D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формуле оксида P2O5 соответствует
кислота и соль
A)  H3PO4,
NaCl
B)   H3PO4,
Na3PO4
C)   H3PO4,
Na2CO3 D) H3PO4,  P2O3

E) H3PO4,
NaBr
15. Щелочи реагируют с
A)  фосфорной
кислотой и оксидом кремния (IV)
B)   гидроксидом
железа (II) и серой
C)   серной
кислотой и оксидом кальция
D)  оксидом
углерода (IV) и оксидом магния
E)   все
варианты верны

14-вариант
1. Символ химического
элемента sulfur
А) Sc
B)   Cs

C)   Sr

D)  S

E)   Sn

2. Валентности металлов
в соединениях ZnCl2, Al2(SO4)3
,
MgO соответственно равны
A)  II,
II, III
B)   I,
III, II
C)   II,
III, II
D)  I,
II, I
E)   II,
III, I
3. В уравнении реакции
взаимодействия оксида алюминия с водой сумма коэффициентов перед формулами
исходных веществ равна
A)  2

B)   6

C)   1

D)  7

E)   5

4. Вещества,
принадлежащие к одному  классу веществ
A)  MgS
, ZnСl2, K2S
B)   CO2,
SO3, PCl3
C)   H2SiO3,
HNO2, NH3
D)  Na2O,
MgO, K2S
E)   NO2
, N2O3 , Na2O
5.  Объем газа аммиака,
полученного при сжигании 1,7 л азота с водородом равен
A)  22,4
л
B)   3,4
л
C)   1,7
л
D)  2,7
л
E)   2,6

6. Названию силикат
кальция соответствует   формула
A)  K2CO3

B)   K2SiO3

C)   CaCO3

D)  CaSiO3

E)   CuCO3

7. Соли азотистой
кислоты называются
A)  нитраты

B)   нитриты

C)   нитриды

D)  амины

E)   аммиакаты
8. В лаборатории
кислород не получают из
A)  жидкого
воздуха

B)   воды

C)   бертолетовой
соли
D)  перманганата
калия

E)   перекиси
водорода

9. Сколько грамм соли и воды необходимо
взять для приготовления 500г 20%-ного раствора ?
A)  100г
; 400г
B)   50г
; 450г
C)   250г
; 250г
D)  80г
; 420г

E)   120г
; 380г
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ Э2О3→

Э(ОН)3
может быть
A)  кальций

B)   магний

C)   алюминий

D)  литий

E)   кремний

11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома натрия равно   A) 23р; 11n
B)   11p;
12n
C)   11p;
23n
D)  8p;
3n
E)   1p;
10n 12. Электронная формула атома неона
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S1

13. Химическая связь в
молекуле хлорида кальция
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная
14. Формуле оксида SiO2 соответствует
кислота и соль
A)  H2SiO3,
NaCl
B)   H2SiO3,
Na2SiO3
C)   H2SO4,
Na2CO3
D)  H2SiO3,
Na2S
E)   H4SiO4,
Na2SiO3
15. Хлор  взаимодействует
с
A)  натрием
B)   углеродом

C)   водой

D)  варианты
А) и В)
E)   все
варианты верны

15-вариант
1. Латинскому названию oxygenium
соответствует элемент
А) свинец
B)   водород
C)   кислород

D)  кремний

E)   осмий

2. Выберите
предложение, в котором речь идет об углероде как о простом веществе
A)  углерод
входит в состав угарного газа
B)   при
взаимодействии с кислородом образует углекислый газ
C)   входит
в состав многих минералов
D)  содержится
во всех органических веществах
E)   все
варианты верны
3. В уравнении
взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой сумма коэффициентов перед
формулами продуктов реакции равна
A)  6

B)   2

C)   4

D)  3

E)   5

4. Элементы, образующие
оксиды типа Э2О
A)  натрий,
магний, алюминий
B)   калий,
литий, натрий
C)   рубидий,
калий, барий
D)  цинк,
медь, железо
E)   алюминий,
железо, калий
5.  Объем 5моль
кислорода (при н.у.) равен
A)  22,4
л
B)   112
л
C)   2,24
л
D)  44,8
л
E)   96
л
6. Выберите не
правильно составленную формулу вещества
A)  K2CO3

B)   NаCl

C)   HNO3

D)  Ba2CO3

E)   ВаO

7. Соли NaH2РО4 соответствует
название
A)  фосфат
натрия
B)   гидрофосфат
натрия
C)   дигидрофосфат
натрия
D)  фторид
натрия

E)   фосфид
натрия
8. Для очистки воды от
примесей растворенных в ней веществ используется
A)  дистилляция
B)   отстаивание

C)   фильтрование

D)  декантация
E)   адсорбция
9. Сколько грамм щелочи необходимо для
приготовления 50г  16%-ного раствора ?
A)  9
г
B)   12
г
C)   5
г
D)  1
г
E)   8
г
10. Элементом Э в схеме
превращений веществ Э→ ЭО2→

ЭO3 →H2ЭО4
может быть
A)  бром

B)   магний

C)   углерод

D)  литий

E)   сера

11. Количество протонов и
нейтронов в ядре атома свинца равно   A) 82р; 207n
B)   82p;
125n
C)   125p;
82n
D)  4p;
82n
E)   82p;
0n 12. Электронная формула атома фтора
A)  1S22S22P6

B)   1S22S22P63S23P64S1

C)   1S22S22P63S23P5

D)  1S22S22P5

E)   1S22S22P63S23P1

13. Химическая связь в
молекуле ССl4
A)  ионная

B)   ковалентная
полярная
C)   металлическая

D)  ковалентная
неполярная
E)   молекулярная

14. Медь образует оксиды

A)  СuO,
CuO4
B)   Cu2O,
CuO
C)   FeO,
Fe2O3
D)  CuO,
Cu2O3
E)   Fe

15. Только при нагревании реагирует с
водой
A)  CuO

B)   SO3

C)   H2O

D)  Au

E)   Ag

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО
ТЕМЕ: ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ
ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
ХИМИЧЕСКИХ
ЭЛЕМЕНТОВ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

1.
К амфотерным оксидам относится группа веществ:
A)  Al2O3
, BaO , CuO
B)   ZnO
, Al2O3 , BeO
C)   Na2O
, BaO , MgO
2.
Фосфорная кислота относится к категории:
A)  слабых
кислот
B)   кислот
средней силы
C)сильных кислот
3.
Гидроксид меди (I) при нагревании разлагается на:
А) оксид меди (I)
и воду
В) оксид меди (II)
и воду
С) оксид меди
(III) и воду
4.
Атомная масса свинца равна:
А) 27
В) 201
С) 207
5.
Реакция взаимодействия кислоты со цинком относится к
типу: А) замещения
В) нейтрализации
С) окисления
6.
Вертикальные столбцы химических элементов в ПС
называются: А) периоды
В) группы
С) подгруппы
7.
Периодический закон был открыт: А)
в 1869 г
В)
в 1886 г С) в 1896 г
8.
В таблице периодической рядов: А)
7
В) 8
С) 10
9.
С точки зрения строения атома номер группы обозначает:

А) число
электронов на внешней оболочки
В) число
энергетических уровней
С) наивысшую
валентность по кислороду
10.
Элементы восьмой группы главной подгруппы называются: А)
щелочные металлы
В) инертные газы
С) галогены
11.
Наивысшая валентность фосфора по кислороду равна: А)
1
В) 5
С) 7
12.
Алюминий – это элемент:
А) восьмой группы,
главной подгруппы
В) элемент с
атомной массой 39,948
С) с порядковым
номером 13
13.
Валентность азота в формуле аммиака равна:
А) I
B)
III

C)
0
14. Номер группы обозначает:
А) количество
электронов на последнем энергетическом уровне
В) наивысшую
валентность по кислороду
С) количество
энергетических уровней
15.
Свойства Ме по периодам:
А) убывают
В) возрастают
С) не изменяются
16.
Количество энергетических уровней у атома кремния:
А) 1
;                     В) 3 ;                  С) 7
17.
Побочная подгруппа состоит из элементов:
А) малых периодов
Б) малых и больших
периодов
С) больших
периодов
18.
В таблице периодической чётных рядов:
А) 4
;                   В) 5 ;                 С) 10
19.
Количество электронов на внешней оболочке у атома
рубидия:
А) 3
В) 5
С) 1
20.
Гидроксид  натрия по свойствам:
А) сильнее
гидроксида калия
В) слабее
гидроксида калия
С) одинаковый с
гидроксидом калия
21.
Заполнение орбиталей  электронами осуществляется: А)
по правилу Гунда
В) принципу Паули
С) по закону
Менделеева-Клапейрона
22.
Способность электронов вращаться вокруг своей оси
называют: А) спином электрона
В) энергией
электрона
С) ионизацией
электрона
23.
Количество электронов на первом энергетическом уровне:
А)
32
В) 2
С) 18
24.
Во       втором           периоде         ПСХЭ            число
 элементов составляет:
А) 8
В) 2
С) 18
25.
Элемент лоуренсий имеет порядковый номер в ПС:
              А)
17
              В)
103
              С)
71
26.
Латинскому  произношению sulfur соответствует
элемент под номером:
              А)
16
              В)
50
              С)
51
27.
Число протонов в ядре атома меди:
             А) 29

             В) 30

             С) 35

28.
Протоны – это элементарные частицы с зарядом:
            А) 0;
В) -1;               С) +1
29.
В таблице периодической большая часть неметаллов
расположена:
           А) в
правом верхнем углу
           В) в
левом нижнем углу
           С) вдоль диагонали      30.
Соединение Na2ZnO2
называется:

            А)
нитрат цинка;
            В)
цинкат натрия
            С)
цианистый натрий

Практические
задания

1.
Предложите
по крайней мере три способа, с помощью которых можно разделить газообразную
смесь углекислого газа и водорода. Ответ аргументируйте в том числе и с
приведением соответствующих уравнений химических реакций.
2.
Предложите
способ выделения в чистом виде компонентов смеси, состоящей из смеси порошков
серы, железных опилок, сахарного песка и медных опилок.
3.
В
четырех различных сосудах находятся газы: аммиак, азот, кислород и углекислый
газ. С помощью каких приемов можно распознать, какой газ находится в пробирке?
При распознавании с использованием химических приемов приведите уравнения
соответствующих химических реакций.
4.
В
ряду активности металлов натрий стоит левее меди. Какие процессы происходят при
внесении натрия в водный раствор сульфата меди. Приведите уравнения
соответствующих реакций.
5.
В
трех сосудах без этикеток находятся растворы карбоната натрия, хлороводородной кислоты
и гидроксида бария. Не прибегая к помощи других реактивов, определите, в каком
из сосудов находится то или иное вещество. Ответ проиллюстрируйте уравнениями
соответствующих реакций.
6.
Какими
пятью различными способами можно получить хлорид цинка? Приведите уравнения
соответствующих реакций. Классифицируйте реакции по их типу. При протекании
реакций в растворах приведите уравнения реакции в ионном виде.
7.
Про
три соли А, В и С известно следующее. Из соли В при ее нагревании с
концентрированной серной кислотой может быть отогнана жидкость, в которой
растворяется медь и выделяется бурый газ. Соль В окрашивает пламя горелки в
желтой цвет. Соли А и С содержат одинаковый катион. Термический распад соли А
сопровождается явлением, похожим на извержение вулкана. При взаимодействии с
раствором нитрата серебра соли С образуется белый осадок, а при нагревании этой
же соли со щелочью образуется бесцветный газ с резким запахом. Про какие соли
идет речь в этом задании? Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.

8.
Используя
только раствор щелочи, сульфат меди, цинковую пластинку и продукты превращения
этих веществ, проведите 4 типа реакций: присоединения, разложения, обмена и
замещения. Проиллюстрируйте ответ соответствующими уравнениями реакций.
9.
Раствор
карбоната аммония поместили в две пробирки. В одну добавили раствор соляной
кислоты, а в другую – раствор щелочи и слегка нагрели. В обеих пробирках
протекает реакция с выделением газа. Какая реакция протекает в каждой пробирке?
Запишите уравнения в ионной и молекулярной формах.
10.
В
трех пробирках находятся различные металлы: Al, Zn и Ag. Каким образом с
помощью концентрированных растворов хлороводородной кислоты, азотной кислоты и
гидроксида калия можно распознать, в какой пробирке находится порошок того или
иного металла? Ответ проиллюстрируйте уравнениями соответствующих реакций.

Расчетные задачи

1.
Твердое
вещество, полученное при длительном прокаливании мела, растворили в избытке
воды. При пропускании через образовавшийся раствор оксида серы (IV)
образовалось 202 г кислой соли. Каков объем (при н.у.) образовавшегося газа?
Какова масса исходного мела? Почему при прикапывании нескольких капель
фенолфталеина к раствору кислой соли этот раствор окрашивается в малиновый
цвет?
2.
Какова
доля (в масс. %) нитрата натрия в водном растворе, полученном растворением 3
моль этой соли в 80 моль воды?
3.
При
действии углекислого газа на гидроксид натрия образовался карбонат натрия.
Какой объем в литрах (при н.у.) газа потребуется для нейтрализации 0,8 г
гидроксида? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Чему равна плотность
этого газа по кислороду?
4.
При
действии аммиака на серную кислоту образуется гидросульфат аммония. Какой объем
(при н.у.) аммиака пошел на образование 34,5 г этой соли. Сколько молекул содержится
в этом объеме газа? Чему равна плотность этого газа по водороду?
5.
Вещество
некоторых живых организмов может быть представлено в виде эмпирической формулы O0,255C0,095H0,63N0,014 .

6.
Двухвалентный
металл реагирует с кислородом в массовом отношении 5:2. О каком металле идет
речь?
7.
В
58 моль воды растворили 1,5 моль сульфата натрия. Какова доля (в масс.%)
полученного раствора?
8.
Капля
дождя имеет массу около 10-4 г. Рассчитайте количество молекул воды
и суммарное количество атомов всех элементов, содержащихся в этой капле.
9.
Медный
купорос CuSO4 ·5H2O массой 5,16 г растворили в воде. К
полученному раствору добавили раствор, содержащий 3,16 г сульфида натрия.
Выпавший осадок отфильтровали, высушили и взвесили. Какова масса
образовавшегося осадка?
10.
Сероводород
сожгли в избытке кислорода и получили газ, который полностью прореагировал
с 500 мл 25%-ного по массе раствора
гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28г/см3 , с образованием
кислой соли. Определите объем (в л при н.у.) прореагировавшего сероводорода.

Ответы к тестам

Предмет химии.
Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Методы разделения и
очистки веществ. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки
химических реакций.

№
  варианта

№
  вопроса и вариант ответа

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1-вариант

Г

Г

Б

В

Д

Г

Б

А

Б

В

2-вариант

Г

В

Б

Д

Г

Б

Д

Б

Б

А

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ.
ГОРЕНИЕ. ВОДОРОД.
КИСЛОТЫ. СОЛИ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
СИСТЕМА Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ.
ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.

№

тестово
  го задания

№
  варианта

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1
0

1
1

1
2

1
3

1
4

1
5

1

C

C

C

B

C

A

B

A

D

D

A

C

E

D

C

2

D

D

C

C

B

A

D

E

C

A

E

C

A

C

B

3

E

C

C

D

D

A

C

B

B

C

D

A

C

C

B

4

C

A

E

B

C

D

D

C

D

A

D

E

C

A

B

5

A

B

A

A

A

D

A

A

B

E

D

A

C

B

B

6

C

A

D

B

B

B

D

E

D

D

E

A

A

D

D

7

A

B

A

B

A

A

E

D

E

A

D

C

B

B

C

8

B

E

B

B

C

B

A

E

C

A

A

E

E

A

A

9

B

D

A

C

B

D

A

A

D

A

D

A

C

A

E

10

A

B

D

A

B

D

C

A

C

B

E

D

B

C

E

11

C

C

C

C

B

A

D

A

C

C

C

B

E

B

B

12

D

B

A

D

D

D

A

A

B

E

C

B

E

A

D

13

E

C

D

A

A

B

A

D

A

B

A

A

B

A

B

14

B

A

A

E

C

D

C

C

E

A

C

D

B

B

B

15

D

E

C

C

E

A

D

A

D

B

A

A

A

D

A

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА

№
  вопроса

Вариант ответа

№ вопроса

Вариант ответа

1

В

16

В

2

А

17

С

3

А

18

В

4

С

19

В

5

А

20

В

6

В

21

А

7

А

22

А

8

С

23

В

9

А

24

А

10

В

25

В

11

В

26

А

12

С

27

А

13

В

28

С

14

В

29

А

15

А

30

В

ОТВЕТЫ К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАЧАМ
1.
22,4 л углекислого газа; 100 г мела; окраска раствора
меняется за счет протекания реакции гидролиза, т.е. среда раствора щелочная.
2.
15 %.
3.
объем углекислого газа 0,224 л; число молекул газа
6,02·1021 молекул; относительная плотность углекислого газа по
кислороду 1,375.
4.
объем аммиака 6,72 л; число молекул аммиака 1,806·1023
молекул; относительная плотность аммиака по водороду 8,5.
5.
w(О) =0,67;  w (С) =0,19;  w(Н)
=0,10;  w(N) =0,03.
6.
этот металл – кальций.
7.
17 %.
8.
число молекул 33,5·1017 ; число атомов 1019
.
9.
1,92 г.
10.
89,6 л.

СОДЕРЖАНИЕ

ПРЕДИСЛОВИЕ……………………………………2

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО
ТЕМАМ: Предмет химии. Вещества. Свойства веществ. Чистые
вещества и смеси. Методы разделения и очистки веществ. Физические и химические
явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.
1
ВАРИАНТ…………………………………………..4

2
ВАРИАНТ…………………………………………..6

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО
ТЕМЕ: ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ. КИСЛОРОД. ОКСИДЫ.
ГОРЕНИЕ. ВОДОРОД. КИСЛОТЫ. СОЛИ. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. ГАЛОГЕНЫ
И ИХ СОЕДИНЕНИЯ.
1
ВАРИАНТ……………………………………………8

2
ВАРИАНТ…………………………………………..11

3
ВАРИАНТ…………………………………………..13

4
ВАРИАНТ…………………………………………..16

5
ВАРИАНТ…………………………………………..19

6
ВАРИАНТ…………………………………………..22

7
ВАРИАНТ…………………………………………..25

8
ВАРИАНТ…………………………………………..28

9
ВАРИАНТ…………………………………………..30

10
ВАРИАНТ…………………………………………33

11
ВАРИАНТ…………………………………………36

12
ВАРИАНТ…………………………………………39

13
ВАРИАНТ…………………………………………41

14
ВАРИАНТ…………………………………………44

15
ВАРИАНТ…………………………………………47

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
ПО
ТЕМЕ: ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА. …………………50

ПРАКТИЧЕСКИЕ
ЗАДАНИЯ……………………54

РАСЧЕТНЫЕ
ЗАДАЧИ…………………………...56

ОТВЕТЫ К ТЕСТАМ……………………………...59

ОТВЕТЫ
К РАСЧЕТНЫМ ЗАДАЧАМ…………61

file_name: ПРОВЕРОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ по неорганической химии для 8-9 классов.pdf

alt: Семей 2013 ПРЕДИСЛОВИЕ

alt: ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМАМ:

alt: ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ТЕМЕ:

alt: B) кислород входит в состав земной атмосферы

alt: A) двух атомов B) трех атомов

alt: A) 1 4. Индивидуальным химическим веществом является:

alt: B H 2 CO 3 C) H 3 PO 4

alt: Символ химического элемента магния

alt: A) 0,4 г 10. Взаимодействие растворов сульфата калия и хлорида бария относят к реакции

alt: B) магний C) цинк 15

alt: A) тушения горящего натрия

alt: A) 1,1 13. Химическая связь в оксиде лития

alt: A) тяжелая вода B) перекись водорода 7

alt: C) H 2 D) Ar 6-вариант 1

alt: Элементом Э в схеме превращений веществ

alt: A) HNO 3 , КOH , ZnCl 2

alt: A) 1 4. Выделите группу амфотерных оксидов

alt: D) H 2 S водой 9. В 120 г воды растворили 25г соли

alt: A) ковалентная неполярная

alt: В уравнении Al 2 O 3 +HCl→AlCl 3 +H 2

alt: A) в соединениях одновалентен 8

alt: A) N 2 O 5 B) P 2 O 5

alt: Продукты реакции соединения

alt: Кислоты бывают A) жидкие и твердые

alt: A) все варианты верны 8

alt: A) SO 3 B) Cl 2 O 7

alt: B) Pb C) Rb 2 .

alt: A) Na 2 O B) Na 2 CO 3

alt: A) хлор 11. Количество нейтронов в ядре атома магния равно

alt: A) ослабевают сверху вниз

alt: A) H 2 O , N 2 O 3 , PbO 5

alt: A) 13,6 10. Элементом Э в схеме превращений веществ

alt: A) H 2 SO 4, CuS B)

intro: Учебное пособие может быть использовано в дополнение к учебникам по химии за 8 и 9 классы (авторы: Н.Нурахметов (Химия 8) и И.Нугыманов (Химия 9)). Материалы пособия помогут оценить уровень способностей учащихся при проверке основных разделов химии, также его назначение- использовать на уроках при решении задач.Предлагаемое учебное пособие является удобным в использовании учителями при проведении контроля знаний учащихся, а также в отработке учений учащихся решать задачи различного типа и сложности.

химия

group: Дисциплины


extracted_text:
Биология 7 класс - Методическое пособие - 2017 год
Класс Двудольные.Семейство Сложноцветные (Астровые) - Многообразие
цветковых растений
Цели
•
Создать условия для изучения учащимися особенностей строения, жизнедеятельности
и значения для биосферы и жизни людей растений, относящихся к семейству
Сложноцветные.
•
Сформировать представление о строении цветков и соцветий сложноцветных.
•
Закрепить умение определять сложноцветные в сообществах.
Средства обучения: таблицы с изображением
вегетативных и генеративных органов сложноцветных; живые или гербарные
экземпляры сложноцветных; муляжи цветков.
Опорные точки
•
Сложноцветные — одно из крупнейших семейств в растительном мире.
•
Жизненные формы и вегетативные органы сложноцветных.
•
Соцветие и разнообразие цветков сложноцветных.
•
Значение представителей семейства Сложноцветные.
Методические рекомендации
I. Изучение нового материала
1.
Рассказ о месте представителей семейства Сложноцветные среди двудольных по
количеству родов и видов.
2.
Беседа об особенностях строения корней, побегов, листьев и о разнообразии
жизненных форм сложноцветных.
3.
Самостоятельное изучение школьниками материала учебника (ч. 2, с. 62 — 64) о
цветках и соцветиях сложноцветных.
4.
Итоговая беседа о распространении растений семейства Сложноцветные во многих
экосистемах.
II. Вопросы и задания для закрепления изученного материала
1.
Назовите самые главные признаки растений семейства Сложноцветные.
2.
Почему нельзя сказать: “Я дарю тебе один цветок хризантемы”? Как правильно
построить предложение при вручении цветущей хризантемы на длинном стебле?
3.
Почему соцветие подсолнечника, одуванчика и даже мелкие соцветия полыни
называют одним словом — “корзинка”? Придумайте для соцветий сложноцветных свое
название.
4.
Охарактеризуйте особенности плодов сложноцветных.
5.
Докажите истинность того, что сложноцветные нас кормят, украшают нашу жизнь,
даже лечат, но и могут снижать урожай культурных растений на полях.
6.
Изучите строение цветков сложноцветных и нарисуйте воронковидные, трубчатые и
язычковые цветки. Назовите растения, в соцветиях которых преобладают разные
типы цветков.
III. Домашнее задание
1
Изучите § 51.
2
Ответьте на вопросы и выполните задания на с. 66.

file_name: Урок 52. Класс Однодольные..docx

title: Биология 7 класс. Методическое пособие. Класс Двудольные. Семейство Сложноцветные (Астровые)


file_name: задание по информатике Excel 207.docx

title: материал по информатике