extracted_text:
Урок
27/4.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Электролитическая
диссоциация. Водородный показатель. §19
Цели
урока.
1.
Предметная: обобщить знания, основные понятия
электролитической диссоциации, сформировать понятие «водородный показатель»,
представление об ионном произведении воды, константе диссоциации воды, навыки
применения понятия «водородный показатель» для характеристики среды растворов
электролитов и для экспериментального определения среды.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному построению новых способов ПУУД.
Основные
понятия: электролиты, электролитическая
диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Водородный показатель.
ТСО: 1.
Таблица. Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты.
2.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
2.     Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
3.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
4.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
5.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
6.     П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.
11
класс
7.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
10.  Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
11. Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
Тип
урока: Урок
изучения нового учебного материала
Форма
урока: урок активная лекция.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Репродуктивный

Факты,
  изложенные в логической последовательности, и готовые выводы

Создание
  ситуации понимания, запоминания и воспроизведения путём объяснения,
  демонстрации готового материала и организации самостоятельных работ
  тренировочного характера

Наблюдения,
  выполнение самостоятельных работ по образцу, ответы на вопросы
  репродуктивного характера

Формирование
  знаний, умений и навыков, развитие механической и логической памяти; совершенствование
  приёмов логической систематизации материала

 Краткое
  содержание урока.

1.
  Определение сущности понятия электролитическая диссоциация.
2.
  Кислотно-основное взаимодействие.
3.
  Степень электролитической диссоциации.
4.
  Водородный показатель (pH) раствора.
5.
  Обозначение круга вопросов для конспектирования . Составление опорного
  конспекта (уровень А)
6.
  Лабораторный опыт  (ВИЗУАИЗАЦИЯ) Определение реакции среды универсальным
  индикатором  (уровень В).
7.
  Выполнение Д/З  стр. 88 (2-6). (Уровень С).

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Какие вещества называются электролитами.
2.
  За счёт чего водные растворы электролитов проводят электрический ток?
3.
  Что показывает степень Электролитической диссоциации?
4.
  Приведите примеры веществ которые относятся к электролитом, а какие к
  неэлектролитам?  По какому признаку вы решили?

Практическое
  задание

1.
  Качественное определение типа среды. Индикаторы и их реакция на различный тип
  среды.
2.
  Характеристика среды в живом организме с использованием водородного
  показателя.

Формируемые
  умения

Теоретически
  исследовать свойства растворов электролитов.

Урок
28/4.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Реакции
ионного обмена. §20
Цели
урока.
1.
Предметная: обобщить знания, основные понятия
электролитической диссоциации, научить применять их и в составлении уравнений
диссоциации, реакций ионного обмена; дать представление об универсальности
теории электролитической диссоциации, применение её для неорганической и
органической химии.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному выявлению и исправлению своих ошибок.
Основные
понятия:. реакции ионного обмена.
ТСО:
1. Таблица. Растворы. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
2.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
13. Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
14. Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
15. М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
16. Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
17. В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
18. П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.
11
класс
19. А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
20. Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
21. В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
22.  Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
23. Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
24.  Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
Тип
урока: Урок
закрепления знаний
Форма
урока:
тренаж по теме: Электролитическая диссоциация.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Поисково-исполнительский

Познавательная
  задача (условия действия даны в готовом виде, а способы решения следует
  найти)

Создание
  ситуации познавательной задачи путём поисковых заданий и организации
  самостоятельных работ поискового характера

Использование
  приёмов анализа, синтеза обобщения при выполнении самостоятельных работ с
  элементами поиска и нахождение ответа на вопросы поискового характера

Формирование
  знаний, умений, навыков; развитие способности делать обобщения, выводы и
  осуществлять перенос знаний, умений и навыков в новые условия

Краткое
  содержание урока.

1.
  Определение сущности реакции ионного обмена и условиях  протекания до конца.
2.
  Алгоритм составления ионных уравнений.
3.
  Выполнение самостоятельной работы с использованием дополнительных источников
  информации в форме тренинга.

Первый
    уровень (базовый)

Второй
    уровень (повышенный)

Третий
    уровень (высокий)

Выполнение
    50% заданий с индивидуальной консультацией учителя по теме

Выполнение

75-80
    %  заданий с направляющими вопросами к учителю.

Выполнение
    свыше 80% заданий с использованием учебника и конспекта

Дополнительно.
  Работа над ошибками Д/З с 92 (№2-5)

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Используя плакат объяснить с точки зрения электролитической диссоциации
  сущность химических реакций, протекающих в водной среде?
2.
  При каких условиях реакции ионного обмена протекают до конца?

Формируемые
  умения

Применять
  полученные знания и умения при составлении уравнений реакций ионного обмена.

Урок
29/4.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Гидролиз
органических и неорганических соединений. §21
Цели
урока.
1.
Предметная: сформировать представление о гидролизе,
сущности гидролиза органических и неорганических соединениях; научить
составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде,
определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному построению новых способов ПУУД.
Основные
понятия: гидролиз органических веществ. Гидролиз
солей.
ТСО:
1. Таблица. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз водных растворов
солей.
2.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.
Тип
урока: Урок
изучения нового учебного материала
Форма
урока:
урок активная лекция.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Репродуктивный

Факты,
  изложенные в логической последовательности, и готовые выводы

Создание
  ситуации понимания, запоминания и воспроизведения путём объяснения,
  демонстрации готового материала и организации самостоятельных работ
  тренировочного характера

Наблюдения,
  выполнение самостоятельных работ по образцу, ответы на вопросы
  репродуктивного характера

Формирование
  знаний, умений и навыков, развитие механической и логической памяти;
  совершенствование приёмов логической систематизации материала

 Краткое
  содержание урока.

1.
  Определение сущности понятия реакции ионного обмена и условия их
  протекания.
2.Гидролиз
  органических соединений: сложных эфиров, жиров, углеводов, белка.
3.
  Понятие гидролиз солей. Алгоритм составления уравнения гидролиза солей:
а)
  по катиону;
б)
  по аниону.
4.
  Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием.
5.
  Обозначение круга вопросов для конспектирования. Составление опорного
  конспекта (уровень А)
6.
  Лабораторный опыт  (ВИЗУАИЗАЦИЯ) Гидролиз солей  (уровень В).
7.
  Выполнение Д/З  стр. 97 (1-4, 6,7 по желанию).
(Уровень
  С).

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Как называют реакцию расщепления белка до аминокислот?
2.
  Используя плакат объяснить с точки зрения электролитической диссоциации
  сущность химических реакций, протекающих в водной среде в процессе гиролиза
  соли?

Практическое
  задание

1.
  Теоретическое определение реакции среды электролитов – растворов солей универсальным
  индикатором.

Формируемые
  умения

Составлять
  уравнения реакций гидролиза органических и неорганических веществ.

Урок
30/5.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Химические
источники тока. §22
Цели
урока.
1.
Предметная: систематизировать знания учащихся о
классификации химических реакций в свете электронной теории; научить объяснять
основные понятия ОВР; характеризовать окислительно-востановительные реакции как
процессы, при которых изменяются степени окисления атомов, на основе ОВР
объяснять принцип действия гальванического элемента, аккумулятора.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному построению новых способов ПУУД.
Основные
понятия: Гальванический элемент. Электроды. Анод.
Катод. Аккумулятор. Топливный элемент. Электрохимия.
ТСО:
1. Таблица. Химические реакции. Окислиельно-восстановительные реакции.
2.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.
Тип
урока: Урок
изучения нового учебного материала
Форма
урока:
формат одного вопроса.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Репродуктивный

Факты,
  изложенные в логической последовательности, и готовые выводы

Создание
  ситуации понимания, запоминания и воспроизведения путём объяснения,
  демонстрации готового материала и организации самостоятельных работ
  тренировочного характера

Наблюдения,
  выполнение самостоятельных работ по образцу, ответы на вопросы репродуктивного
  характера

Формирование
  знаний, умений и навыков, развитие механической и логической памяти;
  совершенствование приёмов логической систематизации материала

 Краткое
  содержание урока.

1.
  Определить круг интересующих вопросов, которые возникают у учащихся с темой
  урока.
2.
  Определение сущности понятия окислительно-восстановительные  реакции
  и условия
  их протекания.
3.
  Используя плакат объяснить с точки зрения электролитической диссоциации
  принцип действия гальванического элемента.
4.
  Определить какие ответы на вспомогательные вопросы учебника являются самыми
  обоснованными?
5.
  Если ответы на вспомогательные вопросы правильные, каким будет лучшее решение
  оформление в тетради. (Уровень А) стр. 102 (1-4) (уровень В,С)
6.
  Выполнение Д/З  стр. 102 (5-6 по желанию).

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Где возникает электродвижущая сила?
2.
  Какие вещества называют электролитами?
3.
  Какие частицы переносят заряды в растворах и расплавах электролитов?
4.
  Какие реакции называют окислительно-восстановительные?
5.
  Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель,
  восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Формируемые
  умения

объяснять
  принцип действия гальванического элемента, аккумулятора на основе ОВР

Урок
31/5.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Ряд
стандартных электродных потенциалов. §23
Цели
урока.
1.
Предметная: дать представление о методе электронного
баланса в составлении ОВР; совершенствовать умение отражать сущность ОВР
методом электронного баланса, закрепляя понятия процессов окисления,
восстановления на примере ряда стандартных электродных потенциалов и принципа
его составления.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному выявлению и исправлению своих ошибок.
Основные
понятия:. алгоритм, схема электронного баланса,
процессы окисления, восстановления, окислитель, восстановитель, ряд стандартных
электродных потенциалов.
ТСО:
1. Химические реакции. Многообразие окислительно-восстановительных реакций.
2.
Металлы. Общие свойства металлов.
3.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.
Тип
урока: Урок
закрепления знаний
Форма
урока:
тренаж по теме: Электрохимические реакции.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Поисково-исполнительский

Познавательная
  задача (условия действия даны в готовом виде, а способы решения следует
  найти)

Создание
  ситуации познавательной задачи путём поисковых заданий и организации
  самостоятельных работ поискового характера

Использование
  приёмов анализа, синтеза обобщения при выполнении самостоятельных работ с элементами
  поиска и нахождение ответа на вопросы поискового характера

Формирование
  знаний, умений, навыков; развитие способности делать обобщения, выводы и
  осуществлять перенос знаний, умений и навыков в новые условия

Краткое
  содержание урока.

1.
  Определение принципа составления ряда стандартных электродных потенциалов и
  условиях  восстановительных свойств металлов.
2.
  Алгоритм составления ОВР методом электродного баланса.
3.
  Выполнение самостоятельной работы с использованием дополнительных источников
  информации в форме тренинга.

Первый
    уровень (базовый)

Второй
    уровень (повышенный)

Третий
    уровень (высокий)

Выполнение
    50% заданий с индивидуальной консультацией учителя по теме

Выполнение

75-80
    %  заданий с направляющими вопросами к учителю.

Выполнение
    свыше 80% заданий с использованием учебника и конспекта

Дополнительно.
  Работа над ошибками Д/З с 107 (№8-9)

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Что показывает ряд активности металлов?
2.
  Почему в ряд активности металлов включён водород?
3.
  Методы и приёмы составления ОВР.
4.
  Метод электронного баланса. Алгоритм.
5.
  Некоторые случи, которые следует помнить при составлении ОВР методом
  электронного баланса.

Формируемые
  умения

Применять
  полученные знания и умения при составлении ОВР.

Урок
32/5.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Коррозия
металлов и её предупреждение. §24
Цели
урока.
1.
 Предметная: повторить и расширить представления о
коррозии, её видах, механизмах; закрепить знание способов защиты металлов от
коррозии.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному построению новых способов ПУУД.
Основные
понятия: коррозия, химическая коррозия,
электрохимическая коррозия.
ТСО:
1. Таблица. Металлы. Виды коррозии.
2.
Металлы. Методы защиты от коррозии.
3.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.

Тип
урока: Урок
изучения нового учебного материала
Форма
урока:
формат одного вопроса.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Репродуктивный

Факты,
  изложенные в логической последовательности, и готовые выводы

Создание
  ситуации понимания, запоминания и воспроизведения путём объяснения,
  демонстрации готового материала и организации самостоятельных работ
  тренировочного характера

Наблюдения,
  выполнение самостоятельных работ по образцу, ответы на вопросы
  репродуктивного характера

Формирование
  знаний, умений и навыков, развитие механической и логической памяти;
  совершенствование приёмов логической систематизации материала

 Краткое
  содержание урока.

1.
  Определить круг интересующих вопросов, которые возникают у учащихся с темой
  урока.
2.
  Определение сущности понятия коррозии металлов и условия её
  протекания.
3.
  Используя плакат объяснить с точки зрения электролитической диссоциации виды
  коррозии и соответствующие методы защиты.
4.
  Определить какие ответы на вспомогательные вопросы учебника являются самыми
  обоснованными?
5.
  Если ответы на вспомогательные вопросы правильные, каким будет лучшее решение
  оформление в тетради. (Уровень А) стр. 112 (1-3) (уровень В,С)
6.
  Выполнение Д/З  стр. 102 (4-5 по желанию).

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Что такое гальванический элемент?
2.
  Какие процессы протекают на аноде? на катоде?
3.
  Чем химическая коррозия отличается от электрохимической?
4.
  Ингибирование и протекторная защита.

Формируемые
  умения

различать
  виды коррозии и объяснять принципы защиты от коррозии

Урок
33/5.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Электролиз.
§23
Цели
урока.
1.
Предметная: дать представление о процессах,
протекающих при электролизе расплавов и растворов; выработка умений
самостоятельно применять знания в комплексе, в новых условиях составлять ОВР.
2.
Метапредметная: формирование способностей выбора способов
ПУУД в конкретной ситуации и их корректировки.
Основные
понятия:. электролиз.
ТСО:
1. Химическое производство. Металлургия. Электролиз хлорида натрия.
2.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.

Тип
урока: Урок
комплексного применения знаний
Форма
урока:
тренаж по темам: Растворы. Электрохимические реакции.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Поисково-исполнительский

Познавательная
  задача (условия действия даны в готовом виде, а способы решения следует
  найти)

Создание
  ситуации познавательной задачи путём поисковых заданий и организации
  самостоятельных работ поискового характера

Использование
  приёмов анализа, синтеза обобщения при выполнении самостоятельных работ с
  элементами поиска и нахождение ответа на вопросы поискового характера

Формирование
  знаний, умений, навыков; развитие способности делать обобщения, выводы и
  осуществлять перенос знаний, умений и навыков в новые условия

Краткое
  содержание урока.

1.
  Определение сущности понятия электролиза и условия его
  протекания.
3.
  Используя плакат объяснить с точки зрения электролитической диссоциации схему
  установки для электролиза раствора хлорида натрия.
3.
  Выполнение самостоятельной работы с использованием дополнительных источников
  информации в форме тренинга.

Первый
    уровень (базовый)

Второй
    уровень (повышенный)

Третий
    уровень (высокий)

Выполнение
    заданий части А с
    индивидуальной консультацией учителя по теме

Выполнение

заданий
    части В с направляющими вопросами к учителю.

Выполнение
    заданий части С с использованием учебника и конспекта

Дополнительно.
  Работа над ошибками Д/З с 118 (№4,6). Подготовиться к контрольной работе.

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Как в гальваническом элементе заряжен катод и анод?
2.
  Почему в ряд активности металлов включён водород?
3.
  Чем электролиз отличается от процесса коррозии?
4.
  Методы и приёмы составления ОВР.
5.
  Метод электронного баланса. Алгоритм.
6.
  Некоторые случи, которые следует помнить при составлении ОВР методом
  электронного баланса.

Формируемые
  умения

Применять
  полученные знания и умения при составлении ОВР, электролизе водных растворов
  солей.

Урок
34/5.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Контрольная
работа №2
по разделу «Теоретические основы химии» §§17–25
Цели
урока.
1.
Предметная: контроль и самоконтроль уровня усвоения
изучаемых понятий и способов деятельности по теме.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к осуществлению
контрольной функции.
Основные
понятия:. электролиз.
Оборудование: 1.
Карточки заданий на выбор учащихся (в форме ВПР, ЕГЭ)
2.
Схемы предписания.
3.
Система оценивания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.

Тип
урока: Урок
контроля, оценки и коррекции знаний
Форма
урока:
контрольная работа.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Этап

Дидактическая
   цель

Деятельность
   учителя

Деятельность
   учащихся

Рефлексивно-оценочный

Самоконтроль,
  самокоррекция, самооценка ПУУД

Составляет
  задания в тестовой форме или в форме опросника

Самоконтроль–на
  этапе применения знаний
Самооценка–на
  этапе контроля знаний
Самокоррекция–
  во внеурочной деятельности

Краткое
  содержание урока.

1.
  Инструктаж по выполнению заданий.
3.
  Выполнение контрольной работы.

Первый
    уровень (базовый)

Второй
    уровень (повышенный)

Третий
    уровень (высокий)

Выполнение
    50% заданий с индивидуальной консультацией учителя по теме

Выполнение

75-80
    %  заданий с направляющими вопросами к учителю.

Выполнение
    свыше 80% заданий с использованием учебника и конспекта

4.
  Самооценка.
Дополнительно.
  Д/З  Работа над ошибками §§17–25 (повторить)

Опорные
  знания

Характер
  работы с КИМ

Формируемые
  умения

Организация
  практической деятельности работы с КИМами  в форме ВПР, ЕГЭ по выбору
  учащегося

Урок
35/6.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Общая
характеристика металлов. §26
Цели
урока.
1.
Предметная: обобщить и закрепить теоретические знания
учащихся о строении атомов металлов, степенях окисления, химической связи,
особенностях физических и химических свойств металлов, их восстановительной
способности согласно ряду напряжения металлов, научить правильно составлять
уравнения химических реакций, подтверждающих свойства металлов.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к
самостоятельному построению новых способов ПУУД.
Основные
понятия: Лёгкие и тяжёлые металл. Легкоплавкие и
тугоплавкие металлы.
ТСО:
1. Таблица. Металлы. Общие свойства металлов.
2.
Схемы предписания.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.

Тип
урока: Урок
изучения нового учебного материала
Форма
урока:
формат одного вопроса.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Репродуктивный

Факты,
  изложенные в логической последовательности, и готовые выводы

Создание
  ситуации понимания, запоминания и воспроизведения путём объяснения, демонстрации
  готового материала и организации самостоятельных работ тренировочного
  характера

Наблюдения,
  выполнение самостоятельных работ по образцу, ответы на вопросы
  репродуктивного характера

Формирование
  знаний, умений и навыков, развитие механической и логической памяти;
  совершенствование приёмов логической систематизации материала

 Краткое
  содержание урока.

1.
  Определить круг интересующих вопросов, которые возникают у учащихся с темой
  урока.
2.
  Определение сущности понятий Лёгкие и тяжёлые металл. Легкоплавкие и
  тугоплавкие металлы.
3.
  Используя плакат объяснить с точки зрения Периодического закона ХЭ общую
  характеристику металлов.
4.
  Определить какие ответы на вспомогательные вопросы учебника являются самыми
  обоснованными?
5.
  Если ответы на вспомогательные вопросы правильные, каким будет лучшее решение
  оформление в тетради. (Уровень А, В) стр. 122 (1-3) (уровень,С 4)
6.
  Выполнение Д/З  стр. 122 (6-7 по желанию), тест.

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  На какие две группы принято разделять все элементы?
2.
  Какие способы получения металлов вам известны?
3.
  Как устроены металлические кристаллы?
4.
  Что такое полиморфизм?
5.
  Чем отличается строение атомов металлов от строения атомов неметаллов и как
  это отражается на химические свойства металлов?
6.
  Какой вид химической связи характерен для металлов?
7.
  Какой тип кристаллической решётки характерен для металлов? Какие свойства
  металлов обусловлены их кристаллическим строением?

Формируемые
  умения

Обобщать
  знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в
  периодах и группах периодической системы

Урок
36/6.                                                 Дата
проведения_______________
Тема урока. Обзор
металлических элементов А – групп. §27
Цели
урока.
1.
Предметная: научить составлять краткие сообщения,
опираясь на основные характеристики металлов главных подгрупп, работая с
дополнительной научно-познавательной литературой, расширить теоретические
знания изучаемого материала и кругозор.
2.
Метапредметная: формирование у учащихся способностей к обобщению,
структурированию и систематизации предметного содержания изучаемой дисциплины.
ТСО:
1. Таблица. Металлы. Химия щелочных металлов.
2.
Таблица. Металлы. Элементы IIА группы
3.Металлы
Аллюминий.
4.
Схемы предписания. Дополнительная информация.
Источники
дополнительной информации:
1.     А.С.
Корощенко, А.В. Яшукова КИМ ФГОС Химия 11 класс.
2.     В.Г.
Иванов О.Н. Гева Химия в формулах
3.     В.Н.
Доронькин, А.Г. Бережная Химия ЕГЭ - 2019 Тематический тренинг.
4.      Дерябина
Н.Е. Минисправочник школьника в схемах и таблицах.
5.      Левина
Э.М. Весь курс школьной программы в схемах и таблицах. Химия.
6.     Лидин
Р.А. Химия.  Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
7.     М.А.
Рябов Сборник задач, упражнений и тестов по химии к учебнику Ф.Г. Рудзитиса и
др. 11 класс.
8.     Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремина Справочник школьника по химии.
9.     Н.Э.
Варавва Химия Весь школьный курс в схемах и таблицах
10.  Насонова
А.Е. Химия в таблицах 8-11 классы.
11.  Несвижский
С.Н. Формулы по химии.
12.  П.А.
Оржековский Химия ВПР Тренинг. Самоконтроль. Самооценка.

Тип
урока: Урок
обобщения и систематизации знаний
Форма
урока:
Круглый стол.

Этапы
организации познавательной деятельности.

Характер
  познавательной деятельности

Содержание
  материала

Деятельность
  учителя

Деятельность
  учащихся

Психолого-педагогический
  результат

Творчески-исследовательский

Познавательная
  проблема

Создание
  проблемной ситуации путём проблемного вопроса, проблемного задания и
  организации самостоятельных работ исследовательского характера

Самостоятельное
  формулирование и решение проблемы; конструирование, моделирование и др.

Формирование
  знаний, умений и навыков, поиска творческого варианта решения; развитие
  способности и интереса к творческой деятельности

 Краткое
  содержание урока.

 План
  сообщений в порядке их логического следования.
1.
  История открытия элементов. Название. Нахождение в природе.
2.
  Особенности строения атомов, степени окисления.
3.
  Особенности физических свойств простых веществ – металлов. Химическая связь,
  кристаллическая решётка.
4.
  Особенности химических свойств.
5.
  Важнейшие области изменения в чистом виде и в виде соединений.
модель
  кристаллической решётки, разработанной в группе, выполняем в классе.
Подведение
  итогов.
Лучшие
  работы (определившие вместе с учащимися) выставить на стенде «Химия» в рамках
  недели Науки.
6.
  Выполнение Д/З  стр. 131 (4-5,9 по желанию).

Вопросы
  для текущего контроля.

1.
  Чем характеризуются s- и p- элементы?
2.
  Какие химические свойства характерны для металлов?

Формируемые
  умения

Обобщать
  знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в
  периодах и группах периодической системы IA и IIA групп и
  алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций.

Структура выстраивания ПУУД на уроке.
Структура становления ПУД включает этапы,
цели этапов, краткую характеристику деятельности учителя и учащихся на каждом
этапе представлена в таблице 2. Отметим, что рассмотренные этапы
становления ПУД хорошо "вписываются" в традиционные этапы УПД:
мотивационно-ориентационный, операционно-познавательный, рефлексивно-оценочный
[Боженкова Л.И. [Электронный ресурс] 2017г ]

Этапы
   урока

Дидактическая
   цель

Деятельность
   учителя

Деятельность
   учащихся

Подготови-тельный

осознание
  необходимости конкретного ПУУД для руководства собственной интеллектуальной
  деятельностью, осмысление его состава при выполнении упражнений

Мотивация
  введения ПУУД
Предъявление
  заданий для актуализации знаний учащихся
подведение
  к постановке учебной задачи

Направляется
  учителем и завершается формулировкой учебной задачи

Ознакоми-тельный

Введение
  познавательного учебного действия и начальное его использование при
  выполнении заданий

Подбор
  форм и методов работы, которые позволяют поставить учащихся в условия
  необходимости проявления поисковой деятельности, носящей коллективный
  характер и проявляющейся в самостоятельном поиске и "открытии"
  познавательного действия

Сочетание
  индивидуальной и коллективной поисковой работы позволяет своевременно
  ориентироваться в успешности самостоятельной деятельности и систематически
  рассматривать пути исправления допущенных ошибок

Формирующий

Становление
  умения при решении задач  с использованием познавательного действия в явном
  виде, а затем - в неявном

Руководит
  деятельностью учащихся, осуществляя при необходимости помощь учащимся.

Самостоятельно
  выполняют действия в форме "громкой" речи (вслух), и
  "внутренней" речи (про себя), осуществляя пошаговый самоконтроль.
Исполнение
  в умственном плане при выполнении заданий: распознавание условий применимости
  ПУУД, выбор
  соответствующего действия и его применение (длительность этапа индивидуальна)

Совершенст-вующий

применение
  ПУУД при решении
  расчётных и учебных задач

Организует
  деятельность учащихся с учётом внутренней и профильной дифференциации

Творческая,
  возможно решение "Любых" задач определённого класса, сознательно
  используя интеллектуальные умения, использование ПУУД в уме

Рефлексивно-оценочный

Самоконтроль,
  самокоррекция, самооценка ПУУД

Составляет
  задания в тестовой форме или в форме опросника

Самоконтроль–на
  этапе применения знаний
Самооценка–на
  этапе контроля знаний
Самокоррекция–
  во внеурочной деятельности

file_name: Поурочное планирование..docx

alt: Структура выстраивания ПУ У Д на уроке

alt: Совершенст-вующий применение

title: Конспекты уроков по химии 11 класс 2 полугодие


extracted_text:
Поисковая- исследовательская  работа

«Города –герои, героический Севастополь»

Исследуя историю о городах-героях  и занимаясь исследовательской работой, мы
узнали много нового об истории Крымского полуострова и города Севастополя. Севастополю
немногим более двух веков, но имя его известно всему миру, он стал символом
мужества и отваги.
В переводе с греческого "Севастополь" означает город славы,
"августейший", "величественный город", "город,
достойный поклонения". Дважды за столетие Севастополь оправдал это гордое
имя. Слава
Севастополя родилась в Крымской войне, когда защитники нашего города 349 дней
отражали удары английских, французских и турецких войск. Спустя 87 лет
советские воины преумножили её.
 В 1941-1942 гг. во время войны с фашистской Германией Севастополь
был окружен неприятелем с суши и блокирован с моря. Героическая оборона Севастополя
является одной из ярких страниц Великой Отечественной войны. На площади
Нахимова железобетонной стеной вырастает мемориал героической обороны
Севастополя 1941-1942 гг.
Такой же стеной встал Севастополь на пути врага в 1941 г.

Нас заинтересовало, почему Севастополь получил награды, и  звание города-героя,
ведь город был сдан врагу. Изучая литературу, историю Великой Отечественнной
войны, источники, для нас,  наконец, сложилась картина далёкой войны, история
«падения» Севастополя, и за что он был назван городом-героем.
25 октября 1941 года немецкие войска
прорвали линию обороны советской армии и двинулись в сторону Крыма с целью в
кратчайшие сроки занять полуостров. Советское командование одновременно с этим
начало отступление в сторону Керчи, откуда часть армии позднее переправилась на
Кубань. Оставшаяся часть советских войск начала отступать в сторону
Севастополя, чтобы защитить город. Немцы преследовали обе части советской
армии, а также отправили еще один отряд напрямую в Севастополь в обход русской
армии, чтобы окружить город и захватить его. К ноябрю 1941 года в Севастополе
находилось порядка 20 тысяч советских войск, а с 5 ноября начались первые
столкновения между немцами и советской армией на дальних подступах к городу.      Бывают временные отступления, которые
значительнее побед. Именно таким было отступление Севастополя. У врага было три
попытки взятия Севастополя.
          Первая была предпринята в конце октября
1941года. Противник, сосредоточив свои войска на Перекопском перешейке,
обеспечил себе двойное превосходство в людях и более чем тройное в танках и
самолётах и попытался снова прорваться в Крым. После ожесточённых боёв фашистам
удалось прорвать нашу оборону, они решили опередить наши части, отходившие к
нему, и первыми подойти к Севастополю, чтобы овладеть им.
Однако Севастополь встретил врага во всеоружии.
          Огневой
налёт был неожиданностью для врага. Но фашистов это не охладило. Жаркое
сражение развернулось на дальних подступах к городу. Три дня враг не мог
прорваться к городу. Артиллеристы подбили несколько танков (с северной стороны
города) уничтожили восемьсот гитлеровцев. Почти все артиллеристы погибли, но и
враг понёс огромные потери и замедлил своё продвижение вперёд. Храбро дрались
наши лётчики, огромную роль  в обороне города играл Черноморский флот. Девятого
ноября  подоспела Приморская армия. Силы защитников города возросли. Ещё
одиннадцать дней продолжались упорные бои на дальних подступах к городу. Многие
населённые пункты и высоты не раз переходили из рук в руки. Силы наступающих
немецких войск иссякли, и 20 ноября враг прекратила  атаки, и перешёл к
обороне. И хотя весь Крым был уже захвачен, Севастополь продолжал сражаться,
сдерживая у своих стен огромную массу войск, которую враг рассчитывал
использовать в битве за Москву и Кавказ. Гитлеровцы стали спешно готовить свои
войска к новому штурму Севастополя. Они подтягивали к городу резервы, из
Германии были доставлены осадочные орудия, тяжёлые танки и другая техника. На
крымских аэродромах   сосредоточилась бомбардировочная, истребительная и
штурмовая авиация. 6 немецких дивизий и 4 румынских бригады были готовы
ринуться на штурм города.
         И
он начался, этот второй штурм! В 8 часов 17 декабря фашисты открыли ураганный
огонь по всей линии фронта вокруг Севастополя. Горизонт затянуло дымом от
взрывов снарядов и бомб. Тяжело пришлось севастопольцам. Но и на этот раз они
не дрогнули. Жертвуя своей жизнью, наши солдаты и моряки отстаивали каждый
клочок родной земли. Ставка срочно приказала направить на помощь Севастополю
бригаду морской пехоты и стрелковую дивизию. Помощь подошла вовремя. Морские
пехотинцы прямо с кораблей вступали в бой. Эффект их атаки был ошеломляющим.
Сопротивление врага было сломлено.
         К
22 декабря фашисты не только не смогли взять Севастополь, но и получили
ощутимый удар, который вскоре заставил их признать, что овладеть важной
военно-морской базой в 1941 году им не удастся.
         Положение
осаждённого Севастополя было очень тяжёлым. Но в городе и катакомбах,
продолжали работать промышленные предприятия. Они готовили миномёты, гранаты,
мины. В подземных госпиталях и больницах лечились раненые и больные воины, в
школах учились дети, работали детсады и ясли. Севастопольцы продолжали борьбу.
         С
целью усиления блокады Севастополя с моря немецкое командование перебросило в
крымские порты множество торпедных, сторожевых, противолодочных катеров
подводных лодок, а также выделило специально подготовленную для действий
кораблей авиационную эскадру из 150 бомбардировщиков. Всё это сильно затруднило
снабжение севастопольского гарнизона. Для этого были привлечены быстроходные
корабли Черноморского флота и транспортная авиация.  Для подвоза боеприпасов,
горючего и продовольствия использовались и подводные лодки.

 Первые две попытки взять штурмом Севастополь в 1941 году фашистам не удались.
Но неудачи наших войск под Керчью и Харьковом позволили немецкому командованию
повести новое наступление на Севастополь.

Третий штурм города начался 2июня 1942 года (и никто не думал, что оборона
продлится восемь месяцев). Пять дней, со 2 по 7 июня враг начал пяти дневную
артиллерийскую и авиационную подготовку, а утром седьмого июня бросил в атаку
пехоту и танки.

 С первого же дня вражеского штурма разгорелись ожесточённые бои. Авиация
противника ежедневно совершала по 600-1000 самолёто-налётов. Стойко и
организованно отражали вражеские атаки защитники Севастополя. Не щадя своей
жизни, сражались воины Приморской армии и Черноморцы. Героизм стал нормой
поведения солдат и офицеров. В рядах защитников города было немало женщин.
Подвиги их отмечены правительственными наградами, в том числе двое получили
звание Герой Советского Союза.
         Но
положение войск Приморской армии становилась всё тяжелее. Отражая непрерывные
атаки противника, они несли большие потери в людях и технике, а восполнять их
было нечем, резервы были израсходованы. Подвоз снарядов к Севастополю из-за
усиливающейся блокады с моря был затруднён. И к концу июня артиллерия была
вынуждена вести огонь только прямой наводкой, бить наверняка, не растрачивая
зря ни одного снаряда. Всё чаще бои переходили в рукопашные схватки. Контратаки
поддерживались редким пулемётным огнём и ручными гранатами.
         19
июня в Севастополь прорвался последний транспорт. Лидер «Ташкент» прославился
своими героическими рейсами в осаждённый Севастополь. Он не раз прорывался к
городу под не прерывными атаками самолётов и береговых батарей, подвозя
боеприпасы и оружие и эвакуируя обратным рейсом больных и раненых, женщин и
детей. В последний свой рейс «Ташкент» взял на борт более двух тысяч человек.
Фашисты бросили против «Ташкента» 96 пикирующих бомбардировщиков. Но на помощь
ему пришли корабли и авиация. «Ташкент» был спасён.
         В
последние дни июня немцы усилили морскую блокаду Севастополя. Теперь в город
могли прорваться только подводные лодки. Только за июнь ими было доставлено
городу 23,5 тысяч человек пополнения, 15 тысяч тонн разных грузов: боеприпасы,
оружие, горючее и продовольствие. Обратными рейсами эвакуировано  25 тысяч
раненых, женщин, детей.
18 мая советское сопротивление на востоке
Крыма было окончательно уничтожено, и немецкая армия снова сосредоточилась на
Севастополе. Необходимо было в ближайшее время захватить город – для этого к
границе была подтянута артиллерия.
2 июня начался штурм Севастополя
одновременно с земли и воздуха, часть немецкой армии отвлекала противника на
востоке, а часть участвовала непосредственно в штурме.

         Немцы
били по городу из 24-Дюймовых пушек, каждый снаряд был длиной более двух
метров! Фашисты перепахивали землю авиабомбами весом полторы-две тонны. Трудно
было угадать, где были улицы, проспекты. Повсюду зияли глубокие воронки. Но
город всё ещё сопротивлялся! Снова и снова бросались наши моряки в контратаки,
вылетали из тесного, высеченного в скале ангара наши самолёты, ведя неравные
воздушные бои. Немцы посылали на город сотни и сотни самолётов, рассчитывая
задушить город без хлеба, воды, снарядов, горючего, медикаментов и
продовольствия. Но советские войска и жители Севастополя не сдавались, они были
как никогда мужественны, бесстрашны.
         Меня поразил подвиг береговой батареи
капитана Александера. Она вела огонь пока немцы не подошли вплотную. Одно орудие
было выведено из строя, снаряды кончились. По радио им был дан приказ
эвакуироваться. Но артиллеристы гордо ответили: «Умираем на родной земле» и
подорвали себя и наступавших врагов. Их примеру последовали и другие батареи,
ни одна не сдалась, подрывая себя и фашистов.         И на каждом шагу,
ежеминутно бойцы Красной армии и севастопольцы совершали невероятные подвиги. К 17 июня был захвачен север Севастополя, а также часть
юга. К 29 июня немцы вошли в город, и бои продолжались уже там.

30 июня командование севастопольского гарнизона получило приказ Ставки: оставить
город. Немцам достался огромный город-кладбище. Всё что можно было спасти и
увезти, было спасено. Выведенное из строя вооружение утоплено в море, остальное
взорвано, чтобы даже металлолом не достался врагу.
         Весь мир следил в те дни за героической
обороной Севастополя, восхищаясь мужеством его защитников. Целых восемь месяцев
ежечасно, ежеминутно люди выдерживали нечеловеческое напряжение! Подростки,
такие как я и даже моложе, наравне со взрослыми работали на подземных
предприятиях, ходили в разведку, добывали пресную воду, проникали туда, куда
невозможно было протиснуться взрослым. Отступая после приказа Верховного
командования, оставить Севастополь, в последнюю шеренгу встали защитники Севастополя,
моряки, кавалеристы, артиллеристы, лётчики, пехотинцы, женщины и подростки. Севастопольцы
сомкнулись в ряды, защищая грудью и общей цепью тех, кто должен был уйти на
Большую землю. Они отходили лицом к врагу и спиной к Херсонесу. Они погибали,
но не сдавались.
1 июля 1942 года Севастополь был полностью
захвачен немцами, а остатки советской армии ушли в Херсонес, ожидая, что их
оттуда эвакуируют. Еще несколько дней продолжались бои в Херсонесе, армию никто
не эвакуировал, и солдаты вскоре были взяты в плен или убиты.
         В ознаменование героической обороны города
была учреждена медаль «За оборону Севастополя». Ею было награждено более 39
тысяч его защитников. В1954 году Севастополь награждён орденом «Красного
Знамени».        8 мая 1965 года городу-герою Севастополю были вручены орден
Ленина и медаль «Золотая Звезда».
Оборона
Севастополя послужила большим вкладом в окончательный разгром гитлеровской
Германии. Она вошла в историю как пример массового героизма и самопожертвования,
любви к своей Родине и свободе.
Мы
провели опрос учащихся:
 «
А смогли бы вы с достоинством выдержать такое тяжкое испытание?» И многие  честно
сказали: «Не знаю. Но точно знаем одно, что будем помнить о подвиге бойцов-севастопольцев,
и в трудные минуты своей жизни будем думать о тех ребятах- защитниках своего
города, своей Родины. И что бы ни случилось в нашей  жизни, это будет
несравнимо с их испытаниями. Все защитники Севастополя будут нам, современникам,
примером патриотизма, мужества, гордости за свою страну».
         Сейчас  Севостополь:
очень красивый, зелёный, современный российский город. В нём немало памятников
и памятных мест о том неравном противостоянии. Горожане и гости Севастополя
помнят и отдают дань мужеству защитников города. У памятников и монументов
всегда свежие цветы. Многим очень хочется побывать в этом городе, своими
глазами увидеть те места, побывать на катакомбах, потрогать израненные стены –
представить, как всё было. Думаю, что память о героях-севастопольцах останется
в наших сердцах. Оборона Севастополя
вошла в историю как пример мужества советских солдат, а также как одна из самых
тяжелых и продолжительных операций первого периода войны.

file_name: Поисковая.docx

alt: Первые две попытки взять штурмом

intro:
Севастополю немногим более двух веков, но имя его известно всему миру, он стал символом мужества и отваги.
В переводе с греческого "Севастополь" означает город славы, "августейший", "величественный город", "город, достойный поклонения". Дважды за столетие Севастополь оправдал это гордое имя. Слава Севастополя родилась в Крымской войне, когда защитники нашего города 349 дней отражали удары английских, французских и турецких войск. Спустя 87 лет советские воины преумножили её.Оборона Севастополя послужила большим вкладом в окончательный разгром гитлеровской Германии. Она вошла в историю как пример массового героизма и самопожертвования, любви к своей Родине и свободе.

история

group: Дисциплины


extracted_text:
Урок географии в 7 классе
Тема: Северная Америка: путешествие
Цели: практически закрепить особенности природы
Северной Америки;  характеризовать особенности рельефа, климата,
растительного и животного мира; читать климатические диаграммы; выявлять
особенности Природных зон на маршруте; продолжить формирование умений составлять
характеристику географических объектов по картам атласа и другим источникам.
Ход урока
I .Оргмомент
II.Актуализация знаний
Выдвигают цели
и задачи на уроке
III.
Целеполагание и мотивация
Совершить заочное
путешествие и узнать о разнообразии природы Северной Америки
IV. Изучение
нового материала
1.
Учитель формирует
группы обучающихся и выдает карточки с заданием.
2.
Задания группам
для самостоятельной работы
Группа №1 Изучить приложение в учебнике на
ст174-175. Пункты маршрута ( Панама – Мехико – Сан – Франциско)
Найти на карте
географические объекты, встречающиеся на маршруте, отметить их на к/к и
определит их географические координаты.
Группа № 2 Сопоставить карту маршрута и
физическую карту Северной Америки. Определить формы рельефа по которым проходит
маршрут и охарактеризовать их:
( Панама – Мехико
– Сан – Франциско)
·
В какой части материка
расположена форма рельефа?
·
В каком направлении
тянется?
·
Каковы приблизительные
размеры?
·
Каковы наибольшая
высота, преобладающие высоты?
·
Если можно, выясните,
каково происхождение формы рельефа.
Группа № 3 Изучить климат ( Панама –
Мехико – Сан –Франциско)
·
Определить средние
температуры января и июля;
·
Вычислить годовую
амплитуду температуры.
·
Определить
среднегодовое количество осадков и их режим.
·
Сделать выводы о типе
климата.
·
Определить, для каких
пунктов маршрута они характерны?
Группа № 4 ( Панама – Мехико – Сан – Франциско)
Сопоставить карту
маршрута и физическую карту Северной Америки. Определить реки, через которые
проходит маршрут и дать их характеристику: 1Географическое положение.
·
Исток реки.
·
Направление течения.
·
Характер реки.
·
Режим реки (питание,
половодье, межень, паводок).
·
Притоки реки (левые,
правые).
·
Место впадения.
·
Использование реки
человеком.
Группа № 5 ( Панама – Мехико – Сан – Франциско)
Используя карту
маршрута и природных зон, определить по описанию животных и распределить их по
природным зонам маршрута:
Охарактеризовать
природные зоны.
 Группа №
6 ( Панама – Мехико – Сан –Франциско)
Определить страны,
по которым проходит маршрут; крупнейшие города; народы здесь проживающие,
культуру и характер их занятости, и степень воздействия человека на окружающую
природу.
V. Закрепление
1.
Заслушивает сообщения.
2.
Делают краткие
сообщения по теме, дополняют и корректируют ответы
одноклассников.

VI. Итог урока.
VII. Домашнее
задание:

file_name: 50.Северная Америка- путешествие.docx

alt: Урок географии в 7 классе Тема:

title: Северная Америка: путешествие


extracted_text:
«Детство –это
радость»
Лето-
Игрулька
-
Б-Я
–
(дети
собираются на площадке детского сада, звучат песни о детях, детстве)
Вед:  Здравствуйте, ребята!  1
июня - самый первый день самого тёплого, яркого, красочного времени года  -
лета. И этот день объявлен во всём мире – Днём защиты детей. С праздником Вас
ребята - с Днем Защиты детей. И поэтому, сегодня  мы будем много петь, танцевать
и веселится.
Под
музыку появляется Лето в ярком сарафане и шляпе, украшенной цветами.
Лето: Мой вам привет,
ребята – дошколята!

Я лето – красное, я солнышком богато.

Его цветы в моем венке горят,

Цветы живые – это мой наряд!
 Вед: Любуемся мы все
твоим нарядом.
Нам
можно постоять с тобою рядом,
И
прикоснутся пальчиком чуть – чуть…
Тебе
мы рады, лето, с нами будь.
Лето: А что такое лето?
Вед: Это много света!
Это поле, это лес,Это тысяча чудес!
Лето: Для веселой
детворы приготовила волшебные дары, мешочек летних загадок. Любите отгадывать
загадки?
Загадка
1: Самый маленький жучок, в черных крапинках бочок.(Божья коровка)
Загадка
2: Очень легкий, как былинка, сам зеленый как травинка,

На лугах, в лесах, у речек, в травах прячется… (Кузнечик)
Загадка
3: Кто смыл сор и грязь с тропинки, напоил листы, травинки,

Отгадал загадку ежик, он фырчит: пролился…   (Дождик)
Загадка
4: Стоят в поле сестрички, желтый глазок, белые реснички. (Ромашка)
Загадка
5: Эй, звоночки, синий цвет, с языком, а звону нет.  (Колокольчики)
Загадка
6: Домовитая хозяйка, полетела над лужайкой,

Похлопочет над цветком, и поделится медком! (Пчелка)
Танец «Муха»
Лето: Дорогие дети! Мне
пора, меня ждет еще немало дел. Но я с вами не прощаюсь, ведь моя пора только
начинается, и я к вам буду приходить еще много раз. До свидания.   (Лето
уходит)
На
площадку на самокате  выезжает  Игрулька:
Игрулька:Здрасьте,  а вот и я!
Привет,  ребятишки!  Привет,  шалунишки!
Отложите  на  время  игрушки и книжки!
Самый лучший  в мире праздник  продолжаю я!
А вы знаете,  какой сегодня праздник?  (дети отвечают)    Правильно,
сегодня   День Защиты детей!  А еще и первый месяц лета!  Ура,  ребята!!!
(кричат «ура!»)
А вы меня узнали?  Давайте  познакомимся.
Привет,  велосипед!  Салют, парашют!
Давайте  знакомиться! Меня зовут  Игрулька!  Запомнили?
Я – Игрулька - все дети меня знают. Я всегда прячусь среди игрушек
и подсказываю ребятам, с какой игрушкой надо поиграть.
А как вас зовут – вы скажите хором!
Раз, два, три, своё имя назови!    (дети называют свои имена)
Всё понятно!   Всех  мальчишек  сегодня  зовут  «бу-бу-бу» А всех
девчонок «сю-сю»
Как настроение?   Не слышу!   Давайте  так:  я спрашиваю  вас,  а вы
в ответ  топаете,  хлопаете, понятно?  И так, приготовились! Как настроение? Дети:
(топают, хлопают)
Игрулька:   Настроение  у  вас  просто  супер,
высший  класс!
Значит  можно  начинать мою программу!  Ведь
сегодня я пришла к вам на праздник, чтобы  с вами играть, танцевать,
веселиться. Итак,  самый лучший танец на свете
« 1,2,3,4.5- начинаем танцевать»
флешмоб
Игрулька: А сейчас я хочу  узнать,  какие  вы у
нас,  ребята?
 Я буду спрашивать,  а вы  будете  отвечать «Да» или «Нет»
Ребята  у нас  дружные?                          -Да!
На  занятиях  кричат?                               -Нет!
На  праздниках  молчат?                          -Нет!
 У  вас  сегодня  прекрасное  праздничное  настроение!   - Да!
– Когда встречаем мы рассвет,
Мы говорим ему… (Привет!)
– С улыбкой солнце дарит свет,
Нам посылает свой… (Привет!)
– При встрече через много лет
Вы крикните друзьям… (Привет!)
– И улыбнутся вам в ответ,
От слова доброго… (Привет!)
– И вы запомните совет:
Дарите всем друзьям… (Привет!)
– Давайте дружно все в ответ
Друг другу скажем мы… (Привет!)
Игрулька:   Ну, что, продолжаем петь,  играть,
танцевать?
Дети:    Да!
Игрулька:
Детство – время золотое и волшебные мечты.
Детство – это мы с тобою, детство – это я и ты!
Какие вы молодцы! И за это я подарю вам весёлые игры.
1.      «В
руки кубики возьмем»
2.      «Музыкальная
шляпа»
Выходит
под музыку Баба  Яга:
Баба Яга.Надоели  мне зарядки,  песни - уходите все
с площадки.
Ишь,  какие  непоседы,  и зачем  вы рады лету?
Солнце  палит,  дождик  льет,  на  лугах  репей  растет.
Птицы  на  ветвях орут.  Вот устроили мне тут!
Вед:  Баба-Яга,  ты что шумишь?  Праздник  нам  не порть - шалишь.
Нынче  праздник  всех  детей - добрых,  ласковых друзей!
Посмотри,  какие дети,  дружнее  их и нет на свете.
Баба Яга:  Привет,   крошки!   Ох,  устали  мои
ножки,
Долго  к  вам  я  собиралась  и красиво  наряжалась.
Праздник  – вот какое дело!  Платье лучшее  надела.
Вилкой  волосы  чесала,  супер  туфли  надевала.
Ножниц  в  доме  не  нашлось,  стрижку  сделать  не  пришлось.
Вот, на праздник  я  пришла,  радость  детям  принесла!
 Узнали,   дети,  вы меня?   Да!    Это я!    Баба   Яга!
  Но я ведь  всё-таки   Баба Яга,  и мне не нравится,  когда очень
весело.  Надо вам настроение испортить!  Люблю  я поворчать,  это моё любимое
занятие.  Сейчас  я буду  на  вас  ворчать,  а  вы должны будете отвечать!
Игра «Это я, это
все мои друзья!»
Баба Яга:Отвечайте громко,  дружно:   «это я, это
я, это все мои друзья».
Отвечайте громко,  но  есть условие одно:
Кое - где вы промолчите,  а  где нужно – там кричите!
- Кто из вас,  сейчас узнаю,  здесь  от скуки умирает?
- Кто из вас, скажите,  дети, целый год мечтал  о лете?
- Кто из вас,  все скажут - ах,  загорает в сапогах?
- Кто, хочу  у вас узнать,  любит больше всех играть?
Сейчас  я  посмотрю,  как вы любите играть и соревноваться!
Эстафеты: 1. «Скачки»
2.«Мячи»
3.»Обручи»
Баба Яга: Как мне было весело  с вами, ребята! Я
решила, больше не буду вредничать,  буду  веселиться.
Баба Яга. Обещайте, что и вы всегда  будете
дружными и весёлыми,  тогда,  я к вам  ещё  прилечу.  (Убегает)
Ведущая: Праздник наш
удался на славу, а вам ребята понравился? Я желаю вам улыбок, мира и счастья!
Пусть всегда будет солнце, пусть всегда будет мир, пусть всегда улыбаются дети!
Ведущая:
На
асфальте наши дети очень любят рисовать,

Разноцветными мелками любят краски рассыпать!
Ребята,
давайте сделаем наш дворик веселым праздничным,   разноцветным.
Игрулька
раздаривает детям цветные мелки.
Игрулька:   А
сейчас до свидания! До новых встреч.
                   Звучат фонограммы детских песен
Вед:  Вот и подошел к концу наш праздник,
Но мы еще не раз встретимся, а теперь  мелки  возьмите
И на асфальте нарисуйте,  напишите, что для счастья нужно.
Пусть  в рисунках ваших будут: счастье,  солнце,  дружба.
Далее  дети с воспитателями идут на асфальтированную площадку,
после  рисунков на асфальте  можно  устроить  небольшую дискотеку.

alt: Детство –это радость» Лето-

alt: Но я ведь всё-таки Баба

intro: Развлечение для всех возрастных групп детского сада,  приуроченное ко Дню защиты детей

title: Развлечение "Детство -это радость"


extracted_text:
План урока

Перед планированием урока обратитесь к среднесрочному плану.
Планы уроков могут быть разработаны на основании предложенного шаблона

Раздел
  долгосрочного плана: Давление твердых тел , жидкостей и газов.

Школа:

Дата:

ФИО
  учителя:

Класс: 7

Количество
  присутствующих:

отсутствующих:

Тема
  урока

Гидравлические
  машины

Цели обучения, которые
  достигаются на данном  уроке (ссылка на учебную программу)

Знать закон Паскаля ,
Понимать принцип работы
  гидравлических машин. Уметь рассчитывать характеристики гидравлических машин.

Цели
  урока

Знать закон Паскаля ,
Понимать принцип работы
  гидравлических машин. Уметь рассчитывать характеристики гидравлических машин.

Критерии
  успеха

Дает определение закона
  Паскаля
Объясняет принцип
  работы гидравлических машин , используя закон Паскаля
Применяет при решении
  задач соотношение между площадями поршней и силами и т.д.

Языковые
  цели

Принцип работы
  гидравлических машин основан на….
Отношение между
  площадями поршней равно.....или обратно пропорционально

Привитие
  ценностей

Развитие
  коммуникативных навыков через работу в парах

Межпредметные
  связи

Математика

Навыки использования ИКТ

Предварительные знания

Передача давления в жидкостях,
  закон Паскаля.

Ход урока

Запланированные этапы урока

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

Начало урока

1.
  Орг. момент. Приветствие
  учащихся.
2.
  Поставка проблемного вопроса: Как
  поменять пробитое колесо автомобиля? Какой механизм используется?

Середина урока

3.
  Работа с презентацией.
  Объяснение нового материала. Слайд 2- слайд 8
4.
  Выполнение эксперимента
  «Гидравлические машины».
5.
  Выведение формулы на основе
  проведенного эксперимента совместно с учащимися.
6.
  Рассказ о применении
  гидравлических механизмов в различных областях.
7.
  Решение задач с разбором
8.
  Выполнение теста

Два штатива, два шприца,
  соединенных тонкой трубочкой, две бутылки воды 1 и1,5 литра.

Конец урока

9.
  Подведение итогов урока.
10.
  Рефлексия: возврат к
  поставленным целям.

Дифференциация – каким образом Вы планируете оказать
  больше поддержки? Какие задачи Вы планируете поставить перед более способными
  учащимися?

Оценивание – как Вы планируете проверить уровень
  усвоения материала учащимися?

Здоровье и соблюдение техники безопасности

Дифференциация
  может быть выражена в подборе заданий, в ожидаемом результате от конкретного
  ученика, в оказании индивидуальной поддержки учащемуся, в подборе учебного
  материала и ресурсов с учетом индивидуальных способностей учащихся (Теория
  множественного интеллекта по Гарднеру).
Дифференциация
  может быть использована на любом этапе урока с учетом рационального
  использования времени.

Используйте
  данный раздел для записи методов, которые Вы будете использовать для
  оценивания того, чему учащиеся научились во время урока.

Здоровьесберегающие
  технологии.
Используемые
  физминутки и активные виды деятельности.
Пункты,
  применяемые из Правил техники безопасности на данном уроке.

Рефлексия по
  уроку

Были ли цели
  урока/цели обучения реалистичными?
Все ли
  учащиеся достигли ЦО?
Если нет, то
  почему?
Правильно ли
  проведена дифференциация на уроке?
Выдержаны ли
  были временные этапы урока?
Какие
  отступления были от плана урока и почему?

Используйте
  данный раздел для размышлений об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о
  Вашем уроке из левой колонки.

Общая оценка

Какие
  два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об
  обучении)?
1:

2:

Что
  могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и
  об обучении)?
1:

2:

Что я выявил(а) за время
  урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что
  необходимо обратить внимание на последующих уроках?

file_name: Гидравлические машины (1).docx

alt: Начало урока 1.

title: Гидравлические машины (1)


extracted_text:
О чём рассказывает музыкальный ритм
Содержание:
1.    Разнообразие
претворения трёхдольности в танцевальных жанрах.
2.    Своеобразие
ритма мазурки (на примере мазурки си-бемоль мажор, соч. 7 № 1 Ф. Шопена).
3.    Церемонная
поступь, выраженная в музыке полонеза (на примере полонеза ля мажор, соч. 40 №
1 Ф. Шопена).
4.    Претворение
испанских народных ритмов в Болеро М. Равеля.
Музыкальный материал:
1.    Ф.
Шопен. Мазурка си-бемоль мажор, соч. 7 № 1. Фрагмент (слушание);
2.    Ф.
Шопен. Полонез ля мажор, соч. 40 № 1. Фрагмент (слушание);
3.    М.
Равель. «Болеро» (слушание);
4.    Г.
Струве, стихи А. Барто. «Бьют тамтамы» из кантаты для хора и солиста «Голубь
мира» (пение, музыкально-ритмические движения).
Характеристика видов деятельности:
1.    Осознавать
интонационно-образные, жанровые особенности музыки (с учётом критериев,
представленных в учебнике).
2.    Сравнивать
и определять музыкальные произведения разных жанров и стилей (с учётом
критериев, представленных в учебнике).
3.    Творчески
интерпретировать содержание музыкальных произведений в пении, в музыкально-ритмическом
движении.
Так же как многообразны музыкальные ритмы,
как многообразны и музыкальные размеры. Например, размер 3/4, только что
названный основным признаком вальса, в той же мере является обязательным и для
мазурки, и для полонеза, и для болеро! При этом, несмотря на общий размер, эти
жанры очень трудно спутать друг с другом.
Обратимся к жанрам мазурки и полонеза.
Мазурка
Мазурка – старинный польский танец,
исполняемый в быстром темпе. Он возник в XII веке в крестьянской среде среди
мазуров, смелых польских наездников, и потому в мазурке мы видим движения,
напоминающие пришпоривание. Танец сопровождался игрой на волынке. Обычно в нём
участвовали четыре, восемь или двенадцать пар.
Как это часто бывало, народный танец
приходил в танцевальные залы, салоны, нарядные гостиные и там менял свой облик.
Начиная с XIII века мазурка известна как бальный танец не только в Польше, но и
во многих европейских странах.
Но не так просто было «справиться» с
мазуркой. Уж очень характерная у неё музыка. Не даёт танцевать гладко и
благочинно. Огневой танец!
...Когда гремел мазурки гром,
В огромной зале всё дрожало,
Паркет трещал под каблуком...
Так описывает мазурку Александр Сергеевич
Пушкин.
Но мазурка не только музыкальное
сопровождение танца. Как и вальс, она стала инструментальной музыкой. Очень
любил мазурки польский композитор Ф. Шопен. В форме этого народного танца он
сочинил множество фортепианных пьес.
Вот как звучит мазурка си-бемоль мажор Ф.
Шопена.
Ритмический рисунок мазурки далёк от
размеренной плавности вальса. Он полон острых и угловатых интонаций, резких
акцентов.
Полонез
Ещё один трёхдольный танец – полонез. Он
тоже имеет польское происхождение, что видно даже из его названия.
По-французски слово polonaise означает «польский», по-итальянски оно так и
записывается – polacca, в России было распространено название «польский»
Полонез представляет собой торжественный
бальный танец-шествие, поэтому в его трёхдольности слышится не лёгкое кружение
вальса, а церемонная поступь придворных дам и их кавалеров - полузабытая
картина давно ушедших времён.
Интересно, что полонез, как и мазурка,
поначалу не являлся бальным танцем. В XVI веке он исполнялся на свадьбах и
торжественных церемониях, сопровождаясь пением. Лишь позднее полонез стал
придворным и чисто инструментальным танцем – символом польского национального
духа.
В полонезах, которые сочинял для
фортепиано Ф. Шопен, мы слышим «поступь людей, выступающих с доблестной отвагой
против всего самого несправедливого» - так сказал Ференц Лист о полонезах Ф.
Шопена.
Болеро
Обратимся ещё к одному танцу – болеро.
Трёхдольность болеро - танца, родившегося
в Испании, в свой ритм заключила характерный стук кастаньет, выражающийся в
ритмической звукоподражательности.
Традиции музыки болеро с огромной яркостью
воплотил в своём «Болеро» для оркестра М. Равель. Тонкое, глубинное постижение
им национального духа этого испанского танца было столь точным, что имя Равеля
– французского композитора первой половины ХХ века - до сих пор связывается с
Испанией.
«Испания - моя вторая родина», - нередко
говорил Равель. Испанская тематика проходит красной питью через весь его
творческий путь: «Испанская рапсодия», «Испанский час», «Болеро» и др.
Испанские мотивы постоянно встречаются в его фортепианных и вокальных пьесах. В
его испанских опусах живёт и дышит Испания с её неповторимыми красками,
ароматом её садов, движениями её народных плясок.
Стихия танца пронизывает всё творчество
Равеля. Но ни в одном произведении композитора эта завораживающая сила
танцевальных ритмов не проявилась так ярко и безудержно, как в симфонической
пьесе «Болеро».
Музыка «Болеро» в самый короткий срок
завоевала широкое признание во всём мире, подлинно всенародную популярность. Не
прошло и двух-трёх лет, как сочинение это, выйдя за пределы концертных залов, стало
достоянием всевозможных аранжировщиков, переложивших его для самых неожиданных
ансамблей.
Знаменитую тему «Болеро» насвистывали на
улице люди, даже и не подозревавшие её происхождения. «Болеро», совсем
неожиданно для Равеля, принесло ему при жизни такую славу, какой удостаиваются
лишь великие композиторы-классики.
В чём же «секрет» огромного обаяния этого
произведения?
Прежде всего в редкой красоте темы.
Зародившись в легчайшем звучании флейты на
фоне абсолютно неизменной ритмической формулы (два малых барабана рр), эта тема
многократно повторяется всё время на том же ритмическом фоне, но каждый раз в
новой инструментальной «одежде». От повтора к повтору с неумолимой
настойчивостью нарастает сила звучания, расцветает тембровая палитра,
усиливается динамическое напряжение. Новое появление темы - новая краска. После
флейты - кларнет, затем фагот в высоком регистре, за ним малый кларнет, потом
гобой д'амур. Когда общая сила звучания оркестра уже достигла известной
интенсивности, композитор поручает тему двум голосам - флейте и трубе с
сурдиной. Далее мелодия звучит поочерёдно у нескольких саксофонов, у флейт,
поддержанных валторной и челестой, у гобоев, английского рожка и кларнетов,
наконец вступает молчавший до сих пор тромбон, после которого мелодия передаётся
всему составу деревянных инструментов и саксофону. Так растёт и ширится эта
неудержимая лавина.
Н. Заболоцкий, посвятивший своё
стихотворение «Болеро» замечательному творению французского мастера, намеренно
называет Равеля «испанцем». И это звучит как высшая награда!
Итак, Равель, танцуем болеро!
Для тех, кто музыку на сменит на перо,
Есть в этом мире праздник изначальный -
Напев волынки скудный и печальный
И эта пляска медленных крестьян...
Испания! Я вновь тобою пьян!
Но жив народ, и песнь его жива.
Танцуй, Равель, свой исполинский танец,
Танцуй, Равель! Не унывай, испанец!
Вращай, История, литые жернова,
Будь мельничихой в грозный час прибоя!
О, болеро, священный танец боя!
«Испанец» Равель в этом стихотворении
Заболоцкого предстаёт как музыкант, сумевший, подобно истинному испанцу, войти
в изначальную стихию испанских народных ритмов, плениться их завораживающей
красотой и поднять скромный крестьянский танец на пьедестал общечеловеческого
восхищения.
Вопросы и задания:
1.    Что
объединяет и что различает мазурку и полонез? Расскажите на примере мазурки
си-бемоль мажор и полонеза ля мажор Ф. Шопена.
2.    В
чём причина столь сильного воздействия музыки «Болеро» М. Равеля? Только ли
ритм участвует в создании музыкального образа этого произведения?
3.    «Болеро»
написано в форме вариаций. Можно ли считать выбор композитором данной формы
закономерным? Почему?
4.    Во
время прослушивания обратите внимание на ритмическое подражание звуку
кастаньет. Что оно привносит в восприятие музыки?
5.    Как
вы думаете, почему из всех музыкальных жанров именно танцы отличаются
наибольшей ритмической характерностью?

alt: О чём рассказывает музыкальный ритм

alt: Прежде всего в редкой красоте темы

alt: Вращай, История, литые жернова,

title: Урок музыки: Своеобразие ритма


extracted_text:
ЖАНР
  БАСНИ В МИРОВОЙ ЛИТЕРАТУРЕ

Баснописец

Эзоп

Федр

Жан де
  Лафонтен

Г. Э.
  Лессинг

Страна

Древняя Греция

Германия

Годы жизни

6 век до н.э.

1621-1695

Происхождение
баснописца

 По одной из легенд - раб

Из древнего рода.
Член Французской академии

В чем новаторство баснописца

Создатель жанра басни.
«Эзопов язык»=иносказательность из-за цензуры

Басня начинает развиваться как самостоятельный жанр

Текст басен

ПРОЗА
Краткий
Без второстепенных подробностей, мораль четко выражена

В СТИХАХ

ПРОЗА

Язык басни

Прост, близок к разговорному, много глаголов – рассказ о действии

Близок к разговорному

Персонажи басни

Носители определенных свойств и качеств человеческого характера.

Животные, которым даны человеческие качества.

Мораль. Основная мысль басни

В мире царит зло, судьба изменчива, каждый должен довольствоваться
  своим уделом и не стремиться к лучшему

Басня – средство обличения и поучения. Через басни показывал пороки
  современников, несовершенство законов

Название басни

«Муравей и Жук»,
«Ворон и лисица»

«Дуб и трость»

file_name: Басни в мировой литературе. Таблица.docx

alt: ЖАНР БАСНИ В МИРОВОЙ ЛИТЕРАТУРЕ

intro: Таблица подходит для систематизации знаний о басне как о жанре мировой литературы

title: Таблица "Жанр басни в мировой литературе"