extracted_text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Первомайская основная общеобразовательная школа
Милютинского района Ростовской области
х.Николаевский ул.Молодежная,4

«Утверждаю»

                                                                                Директор
МБОУ Первомайской ООШ

                                                                                Приказ_________
№ _______

                                                                                ___________/В.В.
Жукова/

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По:     химии
Уровень общего образования (класс): основное общее
образование  9 класс
Количество часов:   68
Учитель: Коробейникова Татьяна Александровна

Программа разработана на
основе        Программы по химии   для общеобразовательных учреждений
5-11
классы. Автор-составитель: О.С.
Габриелян.
Допущено
Министерством
образования и науки   Российской  Федерации.
Издательство  « Дрофа» , Москва  2011, – 78 с.

2015-
2016 учебный год

Оглавление
1. Пояснительная записка……………………………………………………………………...3-4
2.Общая характеристика учебного
предмета………………………………………………...4-6
3.Место предмета в учебном плане МБОУ Первомайской ООШ…………………................6
4.Основное содержание программы по химии……………………………………………….6-8
5.Тематическое планирование по химии……………………………………………………….9
6.Календарно-тематическое планирование…………………………………………………10-36
7. Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение
………………………37-40
8. Результаты и система  их оценки…………………………………………………………41-70

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
ЗАПИСКА

Рабочая
программа  разработана в соответствии с Федеральным законом  «Об образовании в
Российской Федерации» ст.2, п.9, Уставом муниципального Бюджетного
образовательного учреждения «МБОУ Первомайская ООШ», базисным учебным планом
общеобразовательных учреждений Российской Федерации, учебным планом МБОУ
Первомайская ООШ. Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных)
к использованию в образовательном процессе в образовательных  учреждениях,
реализующих программы общего образования  в 2014 –2015 учебном году, примерной
программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.
Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта
общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской
Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2010.)
Исходными
документами для составления примера рабочей программы явились:
-Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом
Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;
- Федеральный
базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный
приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2014;
Программа курса построена по концентрической
концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий
теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь
теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что
позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию
элементов и их соединений.
Изучение химии на ступени основного общего образования
направлено на достижение следующих целей:
·
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;
·
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
·
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей
в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения
знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
·
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных
компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
·
применение полученных знаний и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Ведущими
идеями предлагаемого курса являются:
Материальное
единство веществ природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные
связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
Познаваемость
веществ и закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и
прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии
элементов;
Конкретное
химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений
веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической
эволюции;
Законы природы
объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими
превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и
охраны окружающей среды о загрязнений.
Наука и
практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи
практики обусловлены достижениями науки;
Развитие
химической науки  служит интересам человека и общества в целом, имеет
гуманистический характер и призвано способствовать решению глобальных проблем современности.

Общеучебные
умения, навыки и способы деятельности:
Данная программа  предусматривает формирование у обучающихся
общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых
компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета
«Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне
являются:  сравнение объектов,  анализ, оценка, классификация полученных
знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать
полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
Программа
построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 8-9 классов, где изучаются
основные сведения о строении атомов, и биологии где дается знакомство с
химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Данная
рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных
технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод,
развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от
склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного
класса в параллели.
Ключевыми
называют компетенции, которые являются универсальными, применимыми в различных
жизненных ситуациях. Это своего рода ключ к успешности. Ключевых компетенций не
так уж и мало, но все они складываются из четырех элементарных ключевых
компетенций:
·
Информационная
компетенция – готовность работать с информацией.
·
Коммуникативная
компетенция – готовность к общению с другими людьми, формируется на основе
информационной.
·
Кооперативная
компетенция – готовность к сотрудничеству с другими людьми, формируется на
основе двух предыдущих.
·
Проблемная
компетенция – готовность к решению проблем, формируется на основе трех
предыдущих.

Общая
характеристика предмета.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены
спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии
являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от
строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения
веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение
основные содержательные линии:
·
вещество – знания о
составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах,
биологическом действии;
·
химическая реакция
– знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ,
способах управления химическими процессами;
·
применение веществ
– знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто
употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности,
сельском хозяйстве, на транспорте;
·
язык химии –
система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются,
номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и
тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Приоритетной
задачей  преподавания школьного курса химии на этапах основного и среднего
(полного) общего образования является совершенствование методики формирования
следующих видов деятельности:
- познавательной
деятельности, предполагающей использование
для познания окружающего мира наблюдений, измерений, эксперимента,
моделирования; приобретение умений различать
факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы, теории;
приобретение опыта  экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез;  выделение значимых функциональных связей и
отношений между объектами изучения; выявление характерных причинно-следственных
связей; творческое решение учебных и практических задач: умение искать
оригинальные решения, самостоятельно выполнять различные творческие работы;
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную
деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки;
-информационно-коммуникативной
деятельности, предполагающей развитие
способности понимать точку зрения собеседника и признавать право на иное
мнение; приобретение умения получать информацию из
разных источников и использовать ее;
отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание
достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно
поставленной цели; перевод информации из одной знаковой системы в другую;
умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить
доказательства; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий
для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных,
презентации результатов познавательной и практической деятельности; владение
основными видами публичных выступлений (высказывания, монолог, дискуссия,
полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога и диспута.
- рефлексивной
деятельности, предполагающей приобретение умений контроля и оценки своей
деятельности, умения предвидеть возможные результаты своих действий; объективное оценивание своих учебных достижений,
поведения, черт своей личности; учет мнения других людей при определении
собственной позиции и самооценке; определение собственного отношения к явлениям
современной жизни; осуществление осознанного выбора путей продолжения
образования или будущей профессиональной деятельности.
Овладение этими видами
деятельности как существенными элементами культуры является необходимым
условием развития и социализации школьников.
      Поскольку основные содержательные линии школьного
курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по
линиям, а по разделам.
В
программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема
1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов;
-тема
2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов;
-тема
5 «Органические соединения» вместо 10 часов - 12часов, так как эти темы
содержат наиболее важные вопросы курса химии основной школы.
2.Сокращено
число часов
-
на повторение « Основных вопросов  курса химии 8 класса и введение в курс 9
класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований
и солей в свете ТЭД и процессов окисления и восстановления», т. к. этот
материал частично включен в тему «Генетические ряды металла и неметалла» и
повторяется при дальнейшем изучении курса химии 9 класса.
-на
тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
с 8
часов до 6 часов.
3. Из программы исключена часть учебного материала,
который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных
программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и
лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в
неделю.
4. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены
в соответствующие темы курса.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот
материал входит в обязательный минимум  содержания основных образовательных
программ.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого
урока и включены в поурочное планирование.

Место предмета в
учебном плане
Рабочая программа составлена на
основе федерального компонента государственного стандарта основного общего
образования, примерной программы основного общего образования по химии и
обеспечивает преподавание химии в школе в соответствии с лицензией на базовом
уровне. Рабочая программа  курса рассчитана на 68 учебных часа (2 часа в
неделю).

Содержание курса
неорганической химии в 9 классе
Повторение основных вопросов курса
8 класса и введение в курс 9 класса (4 часов)
Характеристика элемента по его положению в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов,
кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и
процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность.
Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их
значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
ТЕМА 1
Металлы (18 часов)
Положение металлов в периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и
металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их
свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей.
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для
характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения
металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы
борьбы с ней.
Общая характеристика
щелочных металлов. Металлы в природе. Общие
способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их
физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов —
оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства
и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика
элементов главной подгруппы II
группы. Строение атомов. Щелочноземельные
металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли
железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном
хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.Взаимодействие натрия и
магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных
соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение
гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6.
Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
ТЕМА 2
Практикум № 1. 1 час.
Получение и свойства соединений металлов.
ТЕМА 3
Неметаллы (24 часа)
Общая характеристика неметаллов: положение в
периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности.
Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические
свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства
водорода, его получение и применение.
Общая характеристика
галогенов. Строение атомов. Простые вещества,
их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов
(галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на
хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов
и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение
ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и
сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном
хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного
фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V),
ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных
модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их
свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты:
кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная
реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и
применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие
галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их
солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и
кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или
газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений
хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного
хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики,
цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная
реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение
углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион.
12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией
силикатной промышленности.
ТЕМА 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений(3ч)
4. Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа кислорода». 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы
азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМА 5
Органические соединения (12 часов)
Вещества органические и неорганические,
относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия
органических соединений. Химическое строение органических соединений.
Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана
и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная
связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена.
Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах
метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного
альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на
примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как
представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных
эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции
поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и
значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов.
Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы
этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение
уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным
раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство
наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти
или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15.
Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без
нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.
ТЕМА 6
Обобщение знаний по химииза курс основной
школы (10часов)
Физический смысл порядкового номера элемента в
периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и
группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и
группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным
признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект;
использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и
кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете
теории электролитической диссоциации и представлений о процессах
окисления-восстановления

Тематическое планирование по химии, 9 класс,
(2 часа в неделю,
всего 68 часов)
УМК
О.С.Габриеляна.

№
п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

Повторение основных
  вопросов курса 8 класса.

4

№1

2.

Тема 1.
Металлы

18

№1. Получение и свойства
  соединений металлов.

№2

3.

Тема 2.
Неметаллы

27

№ 2. Экспериментальные
  задачи по теме: «Подгруппа кислорода».
№ 3. Экспериментальные
  задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».
№ 4. Получение, собирание и распознавание газов.

№ 3

4.

Тема 4.
Органические соединения

12

№ 4

5.

Обобщение знаний по химииза
  курс основной школы

7

№5

6.

Итого

68

4

5

Список лабораторных работ

Получение
     гидроксида цинка и исследование его свойств.
Ознакомление
     с образцами металлов.
Опыты
     по коррозии металлов и защите Ме от коррозии.
Образцы
     природных соединений кальция.Свойства негашеной извести.
Получение
     гидроксида алюминия,и его амфотерность.
Получение
     и свойства гидроксидов железа(II  и III).Качественные реакции.
Качественные
     реакции на ион аммония.Получение солей аммония.
Знакомство
     с образцами нитратов и нитритов.Знакомство с коллекцией
     удобрений.Качественное обнаружение нитрит и нитрат ионов.
Качественная
     реакция на фосфат ион.Знакомство с образцами фосфорных удобрений.
Знакомство
     с коллекцией карбонатов.Качественная реакция на карбонат ион.Переход
     карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.

Распознавание образцов природных и
химических полимеров:пластмасс и волокон.
Список практических работ
1.      Получение
и свойства соединений металлов.
2.      Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
3.      Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота  и углерода»
4.      Получение,собирание
и распознавание газов.

Календарно-тематическое
планирование по химии, 9 класс
5.      Краткие
обозначения: Д.О.- демонстрационный опыт, Л.О. – лабораторный
6.      опыт

7.      Условное
обозначение типа урока: УИНМ – урок изучения нового материала, КУ –
комбинированный урок, УПЗУ – урок применения знаний умений, УК – урок контроля,
УОП – урок обобщающего повторения.

№№ п/п

Тема урока

Кол-во часов

Изучаемые вопросы

Эксперимент:
Д. – демонстрационный
Л. – лабораторный

Требования к результату

ЦОРы

Тип урока

Основные виды
  деятельности обучающихся. Формы контроля

Дата

Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)

1-2

Периодический
  закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете
  учения о строении атома.
П.1,
  у.5

Значение
  Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.
  Менделеева
§
  2. Упр.3.

2

Периодический
  закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов
  Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический
  смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения
  свойств элементов в периодах и группах.

Знать/понимать:
-химические понятия:
-химический
  элемент, атом; основные законы химии:
Периодический
  закон.
-Уметь:
  называть:
химические
  элементы по их символам;
объяснять: физический
  смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
  периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
  Д.И.Менделеева;
закономерности
  изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Презентация
  по теме.

УОП

Устный опрос. Письменный опрос: индивидуальные
  задания, устная и письменная работа с учебником.Фронтальный контроль

1.09;
3.09.

3-4

Характеристика
  элемента по его положению в периодической системе химических элементов
  Д.И.Менделеева.
§ 2.Упр.2.

Входной
  контроль
§ 3. Упр. 5.

2

Состав
  атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической
  системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого
  вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду
  элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер
  высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для
  неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.

Д. Получение и изучение характерных свойств основного
  и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO
  и SO2, Mg(OH)2
  и H2SO4.

Знать/понимать:
¾      химические понятия:
вещество,
  классификация веществ. Уметь:
¾      называть:
¾      соединения изученных классов;
  характеризовать:
химические
  элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической
  системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
определять:
  принадлежность веществ к определённому классу соединений;
¾      составлять:
схемы
  строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

УОП
УК

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебником
Контрольная
  работ. Тематический контроль

8.09;
10.09.

Тема 1. Металлы (18 часов)

5-6

Положение
  металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
§ 4. Упр. 1-2.

Металлическая
  кристаллическая решётка и металлическая химическая связь.
§ 5. Упр. 3-6.

2

Положение
  металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
  Особенности строения атомов металлов. Общие физические свойства металлов.
  Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

Л. Образцы различных металлов.

Уметь:
¾      характеризовать: положение металлов в периодической
  системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
  общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и
  строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая
  решётка).

УИНМ

Устный опрос. Индивидуальные
  задания, устная и письменная работа с учебником
Фронтальный контроль

15.09;
17.09.

 7-8

Химические
  свойства металлов.
§ 8. Упр.1-3.

Электрохимический
  ряд напряжений металлов.
§ 8 до конца. Упр.5-7

2

Химические
  свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений
  металлов и его использование для характеристики химических свойств
  конкретных металлов.

Д.
  Взаимодействие металлов с
  неметаллами.
Л.
  Взаимодействие металлов с
  растворами кислот и солей.

Уметь:
характеризовать: химические свойства металлов; составлять:
  уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете
  представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в
  электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и
  солями).

Видеоопыты.
  Химические свойства металлов.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебником.Фронтальный
  контроль

22.09;
24.09.

9

Металлы
  в природе. Способы получения металлов. Сплавы.
П.7,
  п.10,у.1-3

1

Нахождение
  металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
  Сплавы, их классификация, свойства и значение.

Д.
  Образцы сплавов.

Знать/понимать:
химические понятия:
  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
  составлять: уравнения реакций восстановления
  металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

Презентация по теме.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

29.09.

10-11

Щелочные
  металлы и их соединения.
П.11,у.1,2,5.

Оксиды,
  гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.
П.11,у.4

2

Строение
  атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические
  и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды,
  гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия,
  лития с водой; натрия с кислородом.
Л.
  Ознакомление с образцами природных
  соединений натрия.

Уметь:
¾      называть:
соединения
  щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
  закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной
  подгруппы;
сходства
  и различия в строении атомов щелочных металлов;
характеризовать
  щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической
  системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь
  между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
состав уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и
  гидроксидов;
¾
  использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
¾      NaCI – консервант пищевых продуктов.лять::

Видеоопыты по теме.
виртуальная химическая
  лаборатория.

УИНМ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

1.10;
6.10.

12-13

Щелочноземельные
  металлы и их соединения.
П.12,у.2,3,7

Щелочноземельные
  металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
П.12,у.4,6

2

Строение
  атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые
  вещества, их физические и химические свойства.

Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие
  кальция с водой; магния с кислородом.

Уметь:
называть:
-соединения
  щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); объяснять:
закономерности
  изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
-сходства
  и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
  характеризовать:
-щелочноземельные
  металлы по их положению в периодической системе химических элементов
  Д.И.Менделеева составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их
  оксидов и гидроксидов.;
связь
  между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;

Видеоопыты по теме.
Виртуальная химическая
  лаборатория.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

8.10;
13.10.

14

Соединения
  кальция.
П.12,
  №1

1

Получение
  и применение оксида кальция (негашёной извести). Получение и применение
  гидроксида кальция (гашеной извести). Разновидности гидроксида кальция (известковая
  вода, известковое молоко, пушонка).Соединения кальция как строительные и
  поделочные материалы (мел,мрамор, известняк).

Л. Ознакомление с образцами природных соединений
  кальция.

Уметь:
  использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной
  жизни для: безопасного
  обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

15.10.

15-16

Алюминий
  и его соединения.
П.13(до
  стр.60),у.1,4,7

Соединения
  алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
П.13,у.2,5,6

2

Строение
  атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого
  вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения
  алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.

Д.
  Получение гидроксида алюминия и его
  взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Л.
  Ознакомление с образцами природных
  соединений алюминия.

Уметь:
-называть:
-соединения
  алюминия по их химическим формулам; характеризовать:
алюминий
  по его положению в периодической системе химических элементов
  Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия;
составлять: уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

Виртуальная
  химическая лаборатория.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

20.10;

22.10;

17-18

Железо
  и его соединения.
П.14,у.1,5

Физические
  и химические свойства железа – простого вещества.
П.14(до
  конца),у.2,3,7.

2

Строение
  атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства
  железа – простого вещества. Области применения железа.
Оксиды
  и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+
  и Fe3+.
  Важнейшие соли железа.

Д. Получение гидроксидов железа (II)
  и (III).
Л. Ознакомление с образцами природных соединений
  железа.

Уметь:
-называть:
-соединения
  железа по их химическим формулам; характеризовать:
особенности
  строения атома железа по его положению в периодической системе химических
  элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов
  железа (II) и (III);
-области
  применения железа; составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества,
  оксидов железа (II) и (III).

Видеоопыты.
  Металлы побочных подгрупп: железо.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

27.10

29.10

19

Практическая
  работа №1. Получение и свойства соединений металлов.
Повторить
  п. 4-8

1

Уметь:
-характеризовать:
-химические
  свойства металлов и их соединений;
 составлять:
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
  обращаться:
-с
  химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с веществами.

КУ

Практическая
  работаФронтальный контроль

10.11.

20

Обобщение
  и систематизация знаний по теме «Металлы».
Повторить
  п. 9-14.

1

Решение
  задач и упражнений.

УОП

Тематический
  контроль, работа с индивидуальными заданиями

12.11.

21

Контрольная
  работа № 2 по теме 1.
Приготовить
  сообщение по теме «Металлы»

1

УК

Контрольная
  работаТематический контроль

17.11.

22

Анализ
  контрольной работы.
Решение
  задач по карточкам(инд.)

1

КУ

Индивидуальные
  задания, работа по карточкам

19.11

Тема 2. Неметаллы (27 часов)

23

Общая
  характеристика неметаллов.
П.15.
  конспект.у.1,3,4

1

Положение
  неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
  Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности.
  Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические
  свойства неметаллов. Состав воздуха.

Д.
  Коллекция образцов неметаллов в
  различных агрегатных состояниях.

Знать/понимать:
-химическую символику:
знаки
  химических элементов-неметаллов.
-Уметь:
  называть:
химические
  элементы-неметаллы по их символам;
-объяснять:
-закономерности
  изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
  характеризовать:
неметаллы
  малых периодов на основе их положения в периодической системе химических
  элементов Д.И.Менделеева;
особенности
  строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические
  решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
-определять:
тип
  химической связи в соединениях неметаллов.

Презентация
  по теме.видеоопыты.

УИНМ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

24.11.

24

Общая
  характеристика неметаллов.
П.15-16.

1

Двойственное
  положение водорода в периодической системе химических элементов
  Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение,
  применение. Распознавание водорода.

Знать/понимать:
-химические понятия:
химический
  элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,
  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
-Уметь:
  объяснять:
двойственное
  положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические
  свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об
  окислительно-восстановительных реакциях;
-составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства водорода;
распознавать опытным путём: водород среди других газов;
-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с водородом.

Презентация
  по теме.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

26.11

25

Водород,
  его физические и химические свойства.

П.17.,у.3

1

Строение
  атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические
  и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном
  хозяйстве.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.

Знать/понимать:
-химическую символику:
знаки
  химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.
-Уметь:
  объяснять:
закономерности
  изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
особенности
  строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов:
  взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
-определять:
степень
  окисления галогенов в соединениях;
-тип
  химической связи в соединениях галогенов; составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с хлором.

Виртуальная
  химическая лаборатория.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

1.12

26

Общая
  характеристика галогенов.
П.18.,у.1-4,7.

1

Галогеноводороды
  и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в
  народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
  Образцы природных соединений хлора.
Л. Качественная реакция на хлорид-ион.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы
  галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
-Уметь:
  называть:
соединения
  галогенов по их химических формулам;
-характеризовать:
-химические
  свойства соляной кислоты; составлять:
химические
  формулы галогеноводородов и галогенидов;
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
  распознавать опытным путём:
соляную
  кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других
  ионов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и
  повседневной жизни для: критической
  оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной
  соли.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

3.12

27

Соединения
  галогенов.

1

Кислород
  в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное
  окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода
  разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и
  распознавание кислорода.

Знать/понимать:
-химические понятия:
химический
  элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,
  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять: строение
  атома кислорода по его положению в периодической системе химических
  элементов Д.И.Менделеева;
-характеризовать:
физические
  свойства кислорода;
химические
  свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и
  неметаллами), сложными веществами;
определять: тип
  химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;
степень
  окисления атома кислорода в соединениях;
-составлять:
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства кислорода; распознавать
  опытным путём:
кислород
  среди других газов;-использовать приобретённые знания в практической
  деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного
  обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

Презентация
  по теме. Видеоопыты.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

8.12.

28

Кислород,
  его физические и химические свойства.

1

Строение
  атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические
  свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение
  (демеркуризация).

Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.
  Образцы природных соединений серы.

Уметь:
-объяснять:
строение
  атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И.
  Менделеева;
-закономерности
  изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
  характеризовать:
физические
  свойства серы;
химические
  свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете
  представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять тип
  химической связи в соединениях серы; уравнения химических реакций,
  характеризующие свойства серы;-использовать приобретённые знания в практической
  деятельности и повседневной жизни для:
экологически
  грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).
степень
  окисления атома серы в соединениях;
составлять

Подгруппа
  кислорода. Видеоопыты.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

10.12.

29

Сера,
  её физические и химические свойства.

1

Оксиды
  серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая
  кислота и её соли.

Д. Получение оксида серы (IV), его
  взаимодействие с водой и со щёлочью.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы
  оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
-Уметь:
  называть:
оксиды
  серы по их химическим формулам;
-характеризовать:
физические
  свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных
  кислотных оксидов);
-определять:
принадлежность
  оксидов серы к кислотным оксидам;
-степень
  окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; составлять:
уравнения
  химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами,
  щелочами;-использовать приобретённые знания в практической
  деятельности и повседневной жизни для:
экологически
  грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

15.12.

30

Оксиды
  серы..

1

Свойства
  серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных
  реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты.
  Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном
  хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства
  сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной
  серной кислоты.
Л. Качественная реакция на сульфат-ион.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулу
  серной кислоты.
Уметь:
-называть:
-серную
  кислоту и сульфаты по их химическим формулам; характеризовать:
физические
  свойства концентрированной серной кислоты;
химические
  свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и
  окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное
  значение серной кислоты и её солей;
-определять:
принадлежность
  серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических
  соединений; валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в
  сульфатах;
-составлять:
химические
  формулы сульфатов;
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты
  (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём:
серную
  кислоту среди растворов веществ других классов;
сульфат-ион
  среди других ионов;-использовать приобретённые знания в практической
  деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).

Презентация
  по теме

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

17.12.

31

Серная
  кислота и её соли.

1

Уметь:
-характеризовать:
химические
  свойства  соединений серы; составлять:
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;
  обращаться:-с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной
  жизни для:
безопасного
  обращения с веществами.

КУ

Практическая
  работа.Групповой контроль

22.12.

32

Практическая
  работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

1

Строение
  атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете
  представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и
  применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать:
-химические понятия:
химический
  элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,
  окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
-Уметь:
  объяснять:
строение
  атома азота по его положению в периодической системе химических элементов
  Д.И. Менделеева;
-характеризовать:
физические
  свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений
  об окислительно-восстановительных реакциях;
-определять:
тип
  химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления
  атома азота в соединениях;
-составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства азота.

Видеоопыты
  по теме.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

24.12.

33

Азот,
  его физические и химические свойства.

1

Строение
  молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и
  распознавание аммиака.

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака.
  Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.

Знать/понимать:
- химическую символику:
формулу
  аммиака.
Уметь:
называть: аммиак по его
  химической формуле;
-характеризовать:
физические
  и химические свойства аммиака;
определять тип
  химической связи в молекуле аммиака;
валентность
  и степень окисления атома азота в аммиаке;
¾      составлять:
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой,
  кислотами и кислородом); распознавать опытным путём:
аммиак
  среди других газов;-использовать приобретённые знания в практической
  деятельности и повседневной жизни для:
-критической
  оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Виртуальная химическая
  лаборатория.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

12.01.

34

Аммиак
  и его свойства.

1

Состав,
  получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со
  щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.

Л. Распознавание солей аммония.

Знать/понимать:
-химические понятия:
катион
  аммония.
-Уметь:
  называть:
соли
  аммония по их химическим формулам;
-характеризовать:
-химические
  свойства солей аммония; определять:
принадлежность
  солей аммония к определённому классу соединений;
-тип
  химической связи в солях аммония; составлять:
химические
  формулы солей аммония;
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

14.01.

35

Соли
  аммония.Оксиды азота (II) и (IV).

1

Оксиды
  азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV),
  его получение и применение.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы
  оксида азота (II) и оксида азота (IV).
-Уметь:
  называть:
оксиды
  азота по их химическим формулам;
-характеризовать:
физические
  свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV)
  (как типичного кислотного оксида);
-определять:
принадлежность
  оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений;
-степень
  окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и
  повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей
  среде (кислотные дожди).

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

19.01.

36

Азотная
  кислота и её свойства.

1

Состав
  и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных
  свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с
  медью.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулу
  азотной кислоты.
Уметь:
характеризовать:
  физические свойства азотной кислоты;
химические
  свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и
  окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное
  значение азотной кислоты;
-определять:
принадлежность
  азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;
  валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
-составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной
  кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём:
азотную
  кислоту среди растворов веществ других классов;-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного
  обращения с концентрированной азотной кислотой.

Видеоопыт
  по теме.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

21.01

37

Соли
  азотной кислоты.

1

Нитраты
  и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной
  продукции.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.

Уметь:
-называть:
-соли
  азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать:
химические
  свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
составлять химические
  формулы нитратов;
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства нитратов; использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической
  оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной
  продукции).

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

26.01.

38

Фосфор,
  его физические и химические свойства.

1

Строение
  атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение
  и биологическое значение фосфора.

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение
  белого фосфора из красного.

Уметь:
-объяснять:
строение
  атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов
  Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора)
  в пределах главной подгруппы;
-характеризовать:
-химические
  свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений
  об окислительно-восстановительных реакциях; определять:
тип
  химической связи в соединениях фосфора;
-степень
  окисления атома фосфора в соединениях; составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Видеоопыты
  по теме. Презентация.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

28.01

39

Оксид
  фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

1

Оксид
  фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная
  кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.

Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы
  оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
-Уметь:
  называть:
оксид
  фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим
  формулам;
-характеризовать:
химические
  свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории
  электролитической диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов;
-определять:
принадлежность
  оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к
  соответствующим классам неорганических соединений;
-валентность
  и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V),
  ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять:
химические
  формулы фосфатов;
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V)
  как типичного кислотного оксида;
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

2.02.

40

Углерод,
  его физические и химические свойства.

1

Строение
  атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические
  свойства углерода.

Д. Образцы природных соединений углерода.

Уметь:
-объяснять:
-строение
  атома углерода по его положению в периодической системе химических
  элементов Д.И. Менделеева; характеризовать:
химические
  свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом,
  кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять тип
  химической связи в соединениях углерода;
-степень
  окисления атома углерода в соединениях; составлять:
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Видоопыты.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

4.02

41

Оксиды
  углерода.

1

Оксид
  углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение.
  Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.

Л. Получение углекислого газа и его распознавание.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы
  оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:
называть: оксиды
  углерода по их химическим формулам;
-характеризовать:
физические
  свойства оксидов углерода;
химические
  свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
определять
  принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;
степень
  окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
-составлять:
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
  распознавать опытным путём:
углекислый
  газ среди других газов;
-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
-безопасного
  обращения с оксидом углерода (II).

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

9.02.

42

Угольная
  кислота и её соли.

1

Состав
  и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и
  жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание
  карбонат-иона среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства
  карбонатов.
Л. Качественная реакция на карбонат-ион.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулу
  угольной кислоты.
Уметь:
называть: соли угольной
  кислоты по их химическим формулам;
-характеризовать:
химические
  свойства угольной кислоты;
-народнохозяйственное
  значение карбонатов; определять:
принадлежность
  угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических
  соединений;
валентность
  и степень окисления углерода в угольной кислоте;
составлять химические
  формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения
  химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
-распознавать опытным путём:
-карбонат-ион
  среди других ионов.

КУ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

11.02.

43
44

Кремний
  и его соединения.

Кристаллический
  кремний: его свойства и применение.

2

Строение
  атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода.
  Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV)
  и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение
  соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной
  промышленности.

Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы
  стекла, керамики, цемента.
Л. Ознакомление с природными силикатами.
Л. Ознакомление с продукцией силикатной
  промышленности.

Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы
  оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
-Уметь:
  называть:
оксид
  кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим
  формулам;
-характеризовать:
химические
  свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической
  диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов;
-определять:
принадлежность
  оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам
  неорганических соединений;
-валентность
  и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV),
  кремниевой кислоте и в силикатах; составлять:
химические
  формулы силикатов;
уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV)
  и кремниевой кислоты

Презентация
  по теме

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

16.02.

18.02;

45

Практическая
  работа № 3. Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппы азота и углерода».

1

Уметь:
-характеризовать:
-химические
  свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
  составлять:
-уравнения
  химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами
  подгрупп азота и углерода; обращаться:
-с
  химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с веществами.

КУ

Практическая
  работа.Групповой контроль

23.02.

46

Практическая
  работа № 4. Получение, собирание и распознавание газов.

1

Уметь:
-характеризовать:
-способы
  получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять:
-уравнения
  химических реакций получения газов; обращаться:
-с
  химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с веществами.

КУ

Практическая
  работа.Групповой контроль

25.02

47

Обобщение
  и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

1

Решение
  задач и упражнений.
Подготовка
  к контрольной работе.

УОП

Тематический
  контроль, работа с индивидуальными заданиями

1.03

48

Контрольная
  работа №3  по теме 2.

1

УК

Контрольная
  работа.Тематический контроль

3.03.

 49

Анализ
  контрольной работы.

1

КУ

Индивидуальные
  задания, работа по карточкам

8.03

Тема 3. Органические соединения (12 часов)

50 51

Предмет
  органической химии.

Теория
  химического строения органических соединений А.М.Бутлерова.

1

1

Вещества
  органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины
  многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления
  углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических
  соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Д. Модели молекул органических соединений.

Знать/понимать:
- химические понятия:
вещество,
  классификация веществ. Уметь:
характеризовать:
  строение атома углерода;
-связь
  между составом и строением органических веществ; определять:
валентность
  и степень окисления углерода в органических соединениях.

УИНМ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

10.03

15.03;

52 53

Предельные
  углеводороды (метан, этан).

Физические
  свойства метана.

2

Строение
  молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана.
  Дегидрирование этана. Применение метана.

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их
  горения.
Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.

Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы
  метана и этана.
-Уметь:
  называть:
метан
  и этан по их химическим формулам;
-характеризовать:
связь
  между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства
  метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
-определять:
принадлежность
  метана и этана к предельным углеводородам;
составлять: уравнения
  реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение,
  дегидрирование);
-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с метаном (природным газом).

Виртуальная
  химическая лаборатория.

УИНМ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

17.03.

31.03

54

Непредельные
  углеводороды (этилен).

1

Строение
  молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение,
  взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Д.
  Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

Знать/понимать:
¾       химическую символику:
формулу
  этилена.
¾      Уметь: называть:
этилен
  по его химической формуле;
характеризовать: связь
  между составом, строением и свойствами этилена;
химические
  свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
определять:
  принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
¾      составлять:
уравнения
  реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие
  с водой, бромом).

Виртуальная
  лаборатория.

УИНМ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

5.04

55

Представления
  о полимерах на примере полиэтилена.

1

Реакция
  полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Д.
  Образцы различных изделий из
  полиэтилена.

Презентация

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

7.04

56

Природные
  источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

1

Природный
  газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её переработки
  и их практическое использование. Способы защиты окружающей среды от загрязнения
  нефтью и продуктами её переработки.

Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».

Презентация.
  Видеофильм.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

12.04

57

Спирты.

1

Спирты
  – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и
  химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола
  и этанола.

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция
  на многоатомные спирты.
Л. Свойства глицерина.

Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы
  метанола, этанола и глицерина.
-Уметь:
  называть:
спирты
  (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
-характеризовать:
связь
  между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола
  (горение);
-определять:
принадлежность
  метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
составлять уравнения
  реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической
  оценки информации о метаноле и этаноле.

Видофрагмент.

УИНМ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

14.04.

58

Карбоновые
  кислоты.

1

Уксусная
  кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых
  продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых
  кислоты.

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами,
  оксидами металлов, основаниями и солями.

Знать/понимать:
- химическую символику:
формулы
  уксусной и стеариновой кислот.
-Уметь:
  называть:
уксусную
  и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
-характеризовать:
связь
  между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной
  кислоты (общие с другими кислотами);
-определять:
принадлежность
  уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;
составлятьуравнения
  реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с
  другими кислотами);
-использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного
  обращения с уксусной кислотой

УИНМ

Устный опрос. Письменный
  опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с учебникомФронтальный
  контроль

19.04

59

Биологически
  важные вещества: жиры, белки, углеводы.

1

Жиры
  в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза,
  крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность
  белков, жиров и углеводов.

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков.
  Цветные реакции белков.
Л. Взаимодействие крахмала с йодом.

Уметь:
-характеризовать:
  нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и
  применение глюкозы, крахмала и целлюлозы физические свойства белков и их
  роль в организме.

КУ

Устный
  опрос. Письменный опрос: индивидуальные задания, устная и письменная работа с
  учебникомФронтальный контроль

21.04

60

61

Лекарственные
  препараты; проблемы, связанные с их применением.
Контрольная
  работа №4 Тема Органические вещества

1

1

Понятие
  о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств. Безопасные
  способы применения.

Д. Образцы лекарственных препаратов.

Конспект.

КУ
УК

Контрольная
  работа.Тематический контроль

26.04

28.04

 Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7
  часов)

62

Периодический
  закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете
  учения о строении атома.

1

Периодический
  закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов
  Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический
  смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения
  свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической
  системы химических элементов Д.И. Менделеева

Знать/понимать:
-химические понятия:
-химический
  элемент, атом; основные законы химии:
Периодический
  закон.
-Уметь:
  называть:
химические
  элементы по их символам;
объяснять: физический
  смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и
  периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе
  Д.И.Менделеева;
закономерности
  изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

УОП

Тематический
  контроль, работа с индивидуальными заданиями

3.05

63

Строение
  веществ.

1

Типы
  химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и
  свойств веществ.

Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.

Знать/понимать:
химические понятия:
  атом, молекула, ион, химическая связь.
-Уметь:
  характеризовать:
-связь
  между составом, строением и свойствами веществ; определять:
-тип
  химической связи в соединениях.

УОП

Тематический
  контроль, работа с индивидуальными заданиями

5.05.

64

 65

Классификация
  химических реакций.

1

1

Классификация
  химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и
  образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление;
  изменение степеней окисления атомов).

Знать/понимать:
-химическую символику:
-уравнения
  химических реакций; химические понятия:
химическая
  реакция, классификация реакций.
-Уметь:
  определять:
типы
  химических реакций;
-возможность
  протекания реакций ионного обмена; составлять:
уравнения
  химических реакций.

УОП

Тематический
  контроль, работа с индивидуальными заданиями

10.05

12.05;

 66 67

Классификация
  веществ.

Итоговая
  контрольная работа №5

1

1

Простые
  и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и
  кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и
  общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и
  представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать/понимать:
-химическую символику:
формулы
  химических веществ;
-химические понятия:
вещество,
  классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель
  Уметь:
-называть:
соединения
  изученных классов;
объяснять:. сущность
  реакций ионного обмена;
-характеризовать:
химические
  свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений;
определять: состав
  веществ по их формулам;
принадлежность
  веществ к определённому классу соединений;
-составлять:
формулы
  неорганических соединений изученных классов.

УОП
УК

Контрольная работа.Итоговый
  контроль

17.05.

19.05

68

Химическое
  загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

Проблемы
  безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
  жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая
  грамотность.

Уметь:
¾
  использовать
  приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами
  и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки
  влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.

УОП

Тематический
  контроль, работа с индивидуальными заданиями

24.05

Учебно-методическое и материально-техническое
обеспечение программы
Оборудование:

- компьютеры;
- мультимедийный проектор;

Используемое программное обеспечение:

- Word
- PowerPoint

-
Учебно-методическое
обеспечение:
Таблицы:
1.Механизм электролитической диссоциации.
2.Гидролиз солей.
3.Производство серной кислоты.
4.Производство аммиака.
5.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
6.Способы защиты от коррозии.
Приборы:
1. Приборы и принадлежности общего назначения – весы,
спиртовки , штативы.

Натуральные  объекты:
Коллекции пластмасс, синтетических волокон, железо и
сплавы, алюминий, горных пород и минералов.
Литература, использованная при подготовке программы:
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2005.- 78 с.;
2.Рабочие программы по химии. 8-11 классы (по программам
О.С.Габриеляна, И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской)/ Сост. В.Е. Морозов. – 2-е
изд., доп., испр. – М.: Глобус, 2008. – 221 с. – (Образовательный стандарт.)
3. Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8-9
классы.– М.: Просвещение, 2010. – 48 с. – (Стандарты второго поколения).
Учебник:
1. Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник для
общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2009 и посл. – 267 с.
 Методическое пособие для учителя:
1.Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений.- М.: Дрофа, 2008.- 78 с.;
Дополнительная литература для учителя:
1.Настольная книга учителя. Химия .9 класс /О.С.Габриелян,
Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2003.- 400 с.
2.Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс /
О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2005.- 350 с.
Литература для обучающихся
-
 основная:
1.
Габриелян О. С.,Химия учебник для 9 класса М., Просвещение
2008г
2.
Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9кл. К
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М., Дрофа, 2009.
3.
 Химия. Сборник задач 8-9 класс. - М., Просвещение, 2001.
-
 дополнительная:
1.
 Химические Интернет-ресурсы (Химия для школьников, химоза,
занимательная химия ЕГЭ)
2.
 «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых
ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http,// school-collection. edu.ru/).
3.
http,//him. 1 september.ru/index.php- журнал «Химия».
4.
http,//him. 1september.ru/urok/-Материалы к уроку
5.
www.edios.ru- Эйдос - центр
дистанционного образования www.km.ru/education-
учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
6.
http,//djvu-inf.narod.ru/- электронная библиотека
Образовательные диски:
1-2. Неорганическая химия. МарГТУ. 8-11 кл. 2008
3.Химия. Интерактивные творческие задания. 7-9 классы. Новый
диск, 2008
4.Кабинет химии.
5.Коллекция видео уроков и опытов. Инфоурок.

Результаты и система их оценки
Формы организации образовательного процесса
·
урок-консультация
·
урок-практическая
работа
·
урок-деловая игра
·
урок-соревнование
·
компьютерный урок
·
урок с групповыми
формами работы
·
уроки
взаимообученияобучающихся
·
урок-зачет
·
урок-конкурс
·
уроки общения
·
урок-игра
·
урок-конференция
·
урок-семинар
·
интегрированные
уроки

Технологии,
используемые в образовательном процессе
·
Технологии
традиционного обучения для освоения минимума содержания образования в
соответствии с требованиями стандартов, технологии, построенные на основе
объяснительно-иллюстративного способа обучения. В основе – информирование,
просвещение обучающихся и организация их репродуктивных действий с целью
выработки у школьников общеучебных умений и навыков.
·
Технологии
реализации межпредметных связей в образовательном процессе.
·
Технологии
дифференцированного обучения для освоения учебного материала обучающимися,
различающимися по уровню обучаемости, повышению познавательного интереса.
Осуществляется путем деления ученических потоков на подвижные и относительно
гомогенные по составу группы для освоения программного материала в различных
областях на различных уровнях: минимальном, базовом, вариативном.
·
Технология
проблемного обучения с целью развития творческих способностей обучающихся, их
интеллектуального потенциала, познавательных возможностей. Обучение
ориентировано на самостоятельный поиск результата, самостоятельное добывание
знаний, творческое, интеллектуально-познавательное усвоение учениками заданного
предметного материала.
·
Личностно-ориентированные
технологии обучения, способ организации обучения, в процессе которого
обеспечивается всемерный учет возможностей и способностей обучаемых и создаются
необходимые условия для развития их индивидуальных способностей.
·
Технология
индивидуализации обучения
·
Информационно-коммуникативные
технологии
Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся
·
Исследовательская
деятельность
·
Применение ИКТ
Формы
контроля
·
Индивидуальный
·
Групповой
·
Фронтальный
Виды
контроля
·
Предварительный
·
Текущий
·
Тематический
·
Итоговый
Предполагаемые
результаты.
Личностные:
1)      в
ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую
науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;
2)      в
трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной
траектории;
3)      в
познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей
познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами усвоения выпускниками
основной школы программы по химии являются:
1)      использование
умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение
основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для
изучения различных сторон окружающей действительности;
2)      использование
основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей,
поиск аналогов;
3)      умение
генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4)      умение
определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
5)      использование
различных источников для получения химической информации.

ТРЕБОВАНИЯ К
УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы
химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом,
молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,
вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем,
химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства
состава, периодический закон;
уметь
          называть: химические элементы, соединения изученных
классов;
          объяснять: физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность
реакций ионного обмена;
          характеризовать: химические элементы (от водорода
до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
          определять: состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
          составлять: формулы неорганических соединений
изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
          обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
          распознавать опытным путем: кислород, водород,
углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-,
карбонат-ионы;
          вычислять: массовую долю химического элемента по
формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
          использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
     организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в
     быту;

приготовления растворов заданной концентрации.
По окончанию изучения данного курса обучающиеся
должны:
1.
Называть:
- вещества по
их химическим формулам;
- аллотропные
видоизменения химических элементов;
- общие
свойства классов органических и неорганических веществ;
- признаки
классификации химических элементов.
- типы
химических реакций.
2.
Определять:
-
принадлежность веществ к определенному классу;
- вид
химической связи в соединениях;
- условия, при
которых реакции ионного обмена идут до конца;
- окислитель и
восстановитель в реакциях окисления-восстановления.
3.
Составлять:
- формулы
веществ;
- схемы
распределения электронов в атомах х. э. первых трех периодов;
- уравнения
химических реакций;
- уравнения
электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
- полные и
сокращенные ионные уравнения реакций обмена;
- уравнения
ОВР.
4.
Характеризовать:
- качественный
и количественный состав вещества;
- химические
элементы первых трех периодов;
- химические
свойства веществ – представителей важнейших классов органических и
неорганических веществ.
5.
Объяснять:
- зависимость
свойств  х.э. от  строения их атомов;
- зависимость
химических свойств веществ от их строения.
6.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для:
- безопасного
обращения с веществами и материалами;
- экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
- критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
-
приготовления растворов заданной концентрации.
Контроль за
уровнем знаний обучающихся предусматривает проведение лабораторных,
практических, самостоятельных, тестовых и  контрольных работ.

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ
РЕЗУЛЬТАТА ОСВОЕНИЯ
Отметка ученических действий
Первый уровень -
репродуктивный. Выполнение обучающимися заданий этого уровня опирается в
основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:
- знание названий отдельных
химических элементов, веществ и реакций;
- умение устно или письменно
описывать химические факты, понятия или явления (реакции);
- понимание роли, значения или
применения отдельных химических веществ или реакций;
- применение химической символики
- химических знаков, формул и уравнений;
- знание некоторых используемых в
химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении
химического эксперимента.
Для проверки знаний и умений,
соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий,
предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка
первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.
Второй уровень -
продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:
- понимание формулировок
важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных
ситуациях;
- умение устанавливать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;
- умение проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям;
- умение самостоятельно проводить
химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и
фиксировать его результаты.
Для проверки умения применять эти
знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не
только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с
психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и
явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная
мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом
уровне.
Третий уровень -
творческий. Достижение этого уровня предполагает у обучающихся:
- умение прогнозировать свойства
химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот,
предполагать строение веществ на основе их свойств;
- понимание факторов, позволяющих
управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);
- умение проектировать,
осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его
результаты;
- умение ориентироваться в потоке
химической информации, определять источники необходимой информации, получать
ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей
форме;
- умение осознавать вклад химии в
формирование целостной естественно-научной картины мира.
Для проверки знаний,
соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике
используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на
репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими
приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация,
сравнение, абстрагирование, классификация)
Оценка "5" ставится
в случае:
1. Знания, понимания, глубины
усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
 2. Умения выделять главные положения
в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы,
устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет
полученные знания в незнакомой ситуации.
 3. Отсутствие ошибок и недочётов
при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение
отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение
культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "4":
1. Знание всего изученного
программного материала.
 2. Умений выделять главные
положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать,
делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные
знания на практике.
 3. Незначительные (негрубые)
ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных
правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка "3"
(уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
 1. Знание и усвоение материала
на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном
воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.
 2. Умение работать на уровне
воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
 3. Наличие грубой ошибки,
нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное
несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил
оформления письменных работ.
Оценка "2":
1. Знание и усвоение материала на
уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об
изученном материале.
 2. Отсутствие умений работать на
уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
 3. Наличие нескольких грубых
ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала,
значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи,
правил оформления письменных работ.
Устный ответ.
Оценка "5" ставится,
если ученик:
 1) Показывает глубокое и полное
знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание
сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий,
взаимосвязей;
 2) Умеет составить полный и
правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения,
самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами;
самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы.
Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать
учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием
принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное
определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не
повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком;
правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя.
Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные
материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять
систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ;
использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
 3) Самостоятельно, уверенно и
безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне;
допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию
учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и
графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют
требованиям.
Оценка "4" ставится,
если ученик:
 1) Показывает знания всего
изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе
изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении
изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности
при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и
опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при
этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя;
в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
 2) Умеет самостоятельно выделять
главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров
обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные
знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила
культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

 3) Не обладает достаточным
навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками
(правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения
правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится,
если ученик:
1 усвоил основное содержание
учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему
усвоению программного материала;
2 материал излагает
несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3 показывает
недостаточнуюсформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения
аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4 допустил ошибки и неточности в
использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно
четкие;
5 не использовал в качестве
доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил
ошибки при их изложении;
6 испытывает затруднения в
применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при
объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении
конкретных примеров практического применения теорий;
7 отвечает неполно на вопросы учителя
(упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но
недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом
тексте;
8 обнаруживает недостаточное
понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей,
первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две
грубые ошибки.
Оценка "2" ставится,
если ученик:
1 не усвоил и не раскрыл основное
содержание материала;
2 не делает выводов и обобщений.
3 не знает и не понимает значительную
или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4 или имеет слабо сформированные
и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач
по образцу;
5 или при ответе (на один вопрос)
допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи
учителя.
Примечание.
По окончанию устного ответа обучающегося
педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка.
Возможно привлечение других обучающихся для анализа ответа, самоанализ,
предложение оценки.
Оценка самостоятельных
письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится,
если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и
недочетов;
2. допустил не более одного
недочета.
Оценка "4" ставится,
если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки
и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится,
если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и
одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех
негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и
трех недочетов;
5. или при отсутствии ошибок, но
при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится,
если ученик:
1. допустил число ошибок и
недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка
"3";
2. или если правильно выполнил
менее половины работы.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить
ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником
оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до
сведения обучающихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается
работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических
(лабораторных) работ, опытов по предметам.
Оценка "5" ставится,
если ученик:
1) правильно определил цель
опыта;
2) выполнил работу в полном
объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и
измерений;
3) самостоятельно и рационально
выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в
условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей
точностью;
4) научно грамотно, логично
описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете
правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики,
вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ
погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет
организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок
на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по
плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и
оборудованием.
Оценка "4" ставится,
если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не
обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три
недочета;
3. или не более одной негрубой
ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не
полностью;
5. или в описании наблюдений из
опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится,
если ученик:
1. правильно определил цель
опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём
выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы
по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования,
объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя;
или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании
наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных
условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в
отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц,
измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и
т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на
результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ
погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе
эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по
требованию учителя.
Оценка "2" ставится,
если ученик:
1. не определил самостоятельно
цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и
объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения,
вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете
обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке
"3";
4. допускает две (и более) грубые
ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении
правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не
может исправить даже по требованию учителя.
Оценка умений проводить
наблюдения.
Оценка "5" ставится,
если ученик:
1. правильно по заданию учителя
провел наблюдение;
2. выделил существенные признаки
у наблюдаемого объекта (процесса);
3. логично, научно грамотно
оформил результаты наблюдений и выводы.
Оценка "4" ставится,
если ученик:
1. правильно по заданию учителя
провел наблюдение;
2. при выделении существенных
признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;
3) допустил небрежность в
оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "3" ставится,
если ученик:
1. допустил неточности и 1-2
ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;
2. при выделении существенных
признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;
3) допустил 1-2 ошибки в
оформлении наблюдений и выводов.
Оценка "2" ставится,
если ученик:
1. допустил 3 - 4 ошибки в
проведении наблюдений по заданию учителя;
2. неправильно выделил признаки
наблюдаемого объекта (процесса);
3. опустил 3 - 4 ошибки в
оформлении наблюдений и выводов.
Методы и формы организации
контроля :
Устный
опростребует устного изложения обучающимися изученного материала. Такой
опрос может строиться как беседа, рассказ, объяснение, чтение текста, сообщение
о наблюдении или опыте. Диалог учителя с 1 обучающимся или с классом проводится
в основном на первых этапах обучения по продуманной системе вопросов. Для
монолога уч-ся у доски целесообразно выбирать проблемные вопросы, требующие
самостоятельного творческого подхода.
Письменный
опрос заключается в проведении самостоятельных и контрольных работ.
Самостоятельная
работа  небольшая по времени(15-20мин.) письменная проверка ЗУН по небольшой
(не пройденной до конца) теме курса. Может проводиться фронтально или
индивидуально.
Динамические
самостоятельные работы (5-10мин.) проверяют знания по отдельным
существенным вопросам курса (карточки, таблицы, тесты).
Контрольная
работа используется при фронтальном текущем и итоговом контроле с целью
проверки ЗУН по крупным изученным темам программы. Оценивается отметкой.
Содержание
работ может организовываться по одноуровневым или разноуровневым, отличающимся
по степени сложности, вариантам. За правильное выполнение варианта обучоющийся
получит отметку не выше «3»,за вар. Б-не выше «4»,за вар. В-«5».
Тестовые
задания - стандартизированная методика проверки успеваемости,
дающая точную количественную характеристику как уровня достижений ученика по
предмету.
Графические
работы-рисунки, диаграммы, схемы, чертежи и др. Используются на уроках
по предмету, их цель-проверка умения использовать знания в нестандартной
ситуации, пользоваться методом моделирования, работать в пространственной
перспективе, кратко резюмировать и обобщать знания.

Контрольно-измерительные
 материалы

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ
КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ
ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с
выбором ответа (2 балла).
1. Химический  элемент,
имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает
положение:

1.
4-й период, главная подгруппа III группа;
2.
2-й период, главная подгруппа I группа;
3.
3-й период, главная подгруппа IV
группа;
4.
3-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего
энергетического уровня 3s23p3
соответствует атому элемента:
1. магния                 2.
серы               3. фосфора               4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко
выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний               2.
магний           3. сера                      4. фосфор
4.  Оксид элементаЭ
с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О
2. ЭО                  3. ЭО2                      4. ЭО3
5. Характер свойств
высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической
системе:
1. амфотерный                              2.
кислотный                         3. основной
6.  Основные свойства
наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария                   2.
бериллия          3. кальция                4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0
соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H2
= Cu + H2O
2. Cu + Cl2
= CuCl2
3. CuO + 2HCl =
CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO

8.Сокращенное ионное
уравнение реакции Ba2+ + SO42-
= BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной
кислоты;                     3. оксида бария и раствора серной кислоты;
 2. оксида бария и соляной
кислоты;                     4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества,
реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl
2.CuO                 3.H2O                         4.Mg
10. ЭлементомЭ в
схеме превращений  Э → ЭО2 → Н2ЭО3
является:
1. азот                       2.
магний             3. алюминий              4. углерод

Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. (8 баллов) Напишите
уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером
№3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической
системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В
приведенной схеме V2O5
+ Al = Al2O3 + Vопределите
степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты
методом электронного баланса.
13.  (4 балла) Составьте
уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4.
Укажите окислитель и восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме
превращений BaO → Ba(OH)2 →  BaCO3
→ BaCl2, составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению
реакции  2Mg + O2 =
2MgOрассчитайте объем кислорода (н. у.),
необходимого для полного сгорания 1,2 г магния

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ
КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ
ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 2
Часть А. Тестовые задания с
выбором ответа (2 балла).
1. Химический  элемент,
имеющий схему строения атома +8  2, 6, в Периодической системе занимает
положение:

1.  2-й период, главная подгруппа
VII группа;
2.
2-й период, главная подгруппа VI группа;

3.
3-й период, главная подгруппа VI
группа;
4.
2-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего
энергетического уровня 2s22p1
соответствует атому элемента:
1. бора                                  2.
серы                             3. кремния                     4. углерода
3. Элемент с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
1.
калий                                 2. литий                            3.
натрий                       4. рубидий
4.  Оксид элементаЭ
с зарядом ядра +11 соответствует общей формуле:
1. Э2О
2. ЭО                                3. ЭО2
4. ЭО3
5. Характер свойств
высшего оксида химического элемента с порядковым номером 6 в Периодической
системе:
1.
амфотерный                              2. кислотный                         3.
основной
6.  Кислотные свойства
наиболее ярко выражены у  высшего гидроксида:
1.
алюминия                         2. углерода                       3.
кремния                    4. фосфора
7. Схема превращения C0 → C+4
соответствует химическому уравнению:

1. CO2
+ CaO = CaCO3
2. CO2
+ H2O = H2CO3
3. C + 2CuO = 2Cu + CO2
4. 2C
+ O2 = 2CO

8.Сокращенное ионное
уравнение реакции H+ + OH-
= H2O  соответствует
взаимодействию:

1. гидроксида меди(II) и раствора серной кислоты;
2. гидроксида натрия и раствора
азотной кислоты;
3. оксида меди (II)
и соляной кислоты;
4. цинка и раствора серной
кислоты.

9. Формула вещества,
реагирующего с оксидом меди (II):
1. H2O                                    2.MgO
              3.CaCl2
4.H2SO4
10. ЭлементомЭ в
схеме превращений  Э → Э2О5 → Н3ЭО4
является:
1. азот                       2.
сера                       3. углерод           4. фосфор

Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. (8 баллов) Напишите
уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером
№20  и водородного соединения элемента с порядковым номером №17 в Периодической
системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В
приведенной схеме PH3 + O2
= P2O5 + H2O  определите степень
окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом
электронного баланса.
13.  (4 балла) Составьте
уравнение химической реакции, соответствующей схеме S0
→ S+2. Укажите окислитель и
восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме
превращений SO2 → SO3
→ H2SO4
→ Na2SO4,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3
запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению
реакции  CaCO3 = CaO
+ CO2рассчитайте массу оксида
кальция, который образуется при разложении 200 гр карбоната кальция.

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ
КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ
ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 3
Часть А. Тестовые задания с
выбором ответа (2 балла).
1. Химический  элемент,
имеющий схему строения атома +12 2, 8, 2, в Периодической системе занимает
положение:

1. 2-й период, главная подгруппа II группа;
2. 2-й период, главная подгруппа VIII группа;

3. 3-й период, главная подгруппа II группа;
4. 4-й период, главная подгруппа II группа.

2. Строение внешнего
энергетического уровня 3s23p3
соответствует атому элемента:
1.алюминия
2.железа               3. кремния              4. фосфора
3. Элемент с наиболее ярко
выраженными неметаллическими свойствами:
1. германий                 2.
кремний             3.олово                     4. углерод
4.  Оксид элементаЭ
с зарядом ядра +15 соответствует общей формуле:
1. ЭО                       2. ЭО2
3. Э2О5                      4. Э2О7
5. Характер свойств
высшего оксида химического элемента с порядковым номером 12 в Периодической
системе:
1.
амфотерный                              2. кислотный                         3.
основной
6.  Основные свойства
наиболее ярко выражены у гидроксида:
1.алюминия
2.кремния          3.магния               4. натрия
7. Схема превращения S+4→ S+6
соответствует химическому уравнению:

1. SO2
+ CaO = CaSO3
2. 2SO2
+ O2 = 2SO3
3. H2SO4
+ 2KOH = K2SO4 + 2H2O
4. Fe + S = FeS

8.Сокращенное ионное
уравнение реакции Cu2+ + 2OH-
= Cu(OH)2 ↓
соответствует взаимодействию:

1.гидроксида меди (II) и соляной кислоты;
 2.раствора нитрата меди (II) и гидроксида железа (II);
 3. оксида меди (II) и воды;
 4. растворов хлорида меди (II)  и гидроксида калия.

9. Формула вещества,
реагирующего с оксидом углерода (IV)::
1. NaOH
            2.H2SO4
3.SO3                         4.HCl
10. Элементом Э  в
схеме превращений  Э → ЭО → Э(ОН)2 является:
1. алюминий
2.барий                      3. железо                    4. медь

Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. (8 баллов) Напишите
уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером
№11 и водородного соединения элемента с порядковым номером №16 в Периодической
системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В
приведенной схеме Fe2O3
+ CO = Fe + CO2определите
степень окисления каждого  элемента и расставьте коэффициенты
методом электронного баланса.
13.  (4 балла) Составьте
уравнение химической реакции, соответствующей схеме Fe0
→ Fe+2. Укажите окислитель и
восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме
превращений  C → CO2
→  Na2CO3
→ CaCO3, составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и
сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению
реакции  2Cu + O2 =
2CuOрассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в
достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н. у.).

9 КЛАСС  СТАРТОВЫЙ
КОНТРОЛЬ
ПОВТОРЕНИЕ
ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ  8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС  9 КЛАСС.
ВАРИАНТ 4
Часть А. Тестовые задания с
выбором ответа (2 балла).
1. Химический  элемент,
имеющий схему строения атома +17 2, 8, 7, в Периодической системе занимает
положение:

1. 2-й период, главная подгруппа III группа;
2. 2-й период, главная подгруппа VII группа;

3. 3-й период, главная подгруппа V группа;
4. 3-й период, главная подгруппа VII  группа.

2. Строение внешнего
энергетического уровня 3s23p6
соответствует атому элемента:
1.аргона                        2.
никеля              3.кислорода              4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
1.алюминий                 2.
кремний             3.магний                     4. натрий
4.  Оксид элементаЭ
с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле:
1.
ЭО                              2. ЭО2                  3. Э2О5
4. Э2О7
5. Характер свойств
высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической
системе:
1. амфотерный                              2.
кислотный                         3. основной
6.  Кислотные свойства
наиболее ярко выражены у высшего  гидроксида:
1.
зота                            2. бора
3.бериллия                4. углерода
7. Схема превращения N-3→ N+2
соответствует химическому уравнению:

1. NH3
+ HCl = NH4Cl
2. N2
+ 3H2 = 2NH3
3. 4NH3
+ 3O2 = 2N2 + 6H2O
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO +
6H2O

8.Сокращенное ионное
уравнение реакции Fe3+ + 3OH-
= Fe(OH)3 ↓
соответствует взаимодействию:

1.оксида железа (III) и воды;
 2.соляной кислоты  и гидроксида
железа (III);
 3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия;
 4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.

9. Формула вещества,
реагирующего с разбавленной серной кислотой:
1. О2
2. CaO                     3.Cu
4.CO2
10. ЭлементомЭ в
схеме превращений  Э → Э2О → ЭОН является:
1. барий                     2.
серебро                    3.  литий                    4. углерод

Часть Б. Задания со свободным
ответом.
11. (8 баллов) Напишите
уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером
№19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической
системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. (8 баллов) В
приведенной схеме H2S
+ O2 = H2O + Sопределите степень окисления
каждого  элемента и расставьте коэффициенты методом электронного
баланса.
13.  (4 балла) Составьте
уравнение химической реакции, соответствующей схеме Cu+2
→ Cu0. Укажите окислитель и
восстановитель.
14. (6 баллов) По схеме
превращений  Li → Li2O →  LiOH → Li2SO4, составьте
уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите
полное и сокращенное ионные уравнения.
15. (4 балла) По уравнению
реакции  2Al + 3Cl2
= 2AlCl3рассчитайте объем хлора (н.
у.), необходимого для получения 0,1 моль хлорида алюминия

Контрольная работа
по теме: Металлы
 Вариант 1
1.  Установите правильную
последовательность. Характеристика элемента – металла:
1  – сравнение свойств простого
вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;
2  – строение атома;
3  – состав и характер высшего
гидроксида элемента;
4  – положение  элемента в ПС Д.
И. Менделеева;
5  – состав и характер высшего
оксида элемента;
6  – характер простого вещества;
7  – сравнение свойств простого
вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.
2.  Ряд элементов, относящихся
к металлам:

1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

Характер
оксида:                                                                      Формула:
1.
Основный
а) CrO3
2.
Амфотерный                                                                   б)
CrO

                                   в) Cr2O3
4. Выпишите номер
правильного ответа.Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением
заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических
свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических
свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических
свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических
свойств и уменьшение степени окисления.
5. Установите соответствие.
Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2
+ 2OH- = ZnO22- + 2H2O;
2) Be(OH)2
+ 2H+ = Be2+ + 2H2O
Молекулярное уравнение
реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2
+ 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2
+ 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая
связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак
классификации:
Группы металлов:
1.
Плотность                                                                                а)
мягкие и твердые;
2.
Твердость
б) плохо и хорошо проводящие ток;

                     в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие
(дополнит.)
Признак
классификации:                                                           Вид
сплава:
1. Легирующие
добавки                                                                 а)
чугун, сталь;
2. Состав
сплавов
б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.
9. Особые свойства
стали:
1).твердость, коррозионная
стойкость;
2) устойчивость к воздействию
кислот.
Изделия:
а) детали дробильных установок,
железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет,
судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные
аппараты.
10. Установите правильную
последовательность.
Сплав –
1  – состоящий
2 – из которых по крайней мере
3 – металл,
4 – материал
5 – или более компонентов,
6 – один –
7 –с характерными свойствами,
8 – из двух
11. Установите
соответствие.
Схема
реакции:
Продукты реакции:
1) Li + O2
→                                                                                а)
→ Fe3O4
+ H2;
2) Hg + O2
→
б) → реакция не идет;
3) Fe + H2O
→
  в) → Li2O;

г) → HgO;

д) → LiOH + H2;

е) → Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой
восстановителя в реакции, схема которой
Ca +
HNO3конц  →Ca(NO3)2
+ N2 + H2O
равен … .(1 балл)
Расставьте коэффициенты в
уравнении ОВР методом электронного баланса.*(Полный ответ – 3
балла).
13. Формулы кислот, на
которые не распространяются правила применения электрохимического ряда
напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное
решение – 2 балла)
Для выплавки 200
 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо  … кг
хрома и … кг никеля.
15. Выпишите номер
правильного ответа.
В ряду металлов K
– Na – Li слева направо:
1 – возрастает температура
плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура
плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления
и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления
и убывает плотность.
16. Выпишите номер
правильного ответа.
Скорость образования водорода в
реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑,
если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:

1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.

17. Осуществить
превращение:    (3 балла)
Ва → ВаО → Ва(ОН)2
→ BaSO4.
Реакцию №3 представить в
молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара реагентов,
характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:

1 – NaOHи  H2SiO3
2 – H3SiO3и  H2SO4
3 – H2SO4и KOH
4 – KOH иNaOH

19. Дополните. (Полное
решение – 3 балла)
Масса железа, полученного при
восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой
породы, оксидом углерода (II) СО при массовой
доле выхода железа 0,8, равна … .

Контрольная работа
по теме: Металлы
Вариант 2
1. Установите правильную
последовательность. Амфотерный оксид -
1 – проявляет
2 – который в зависимости
3 – или основные
4 – свойства
5 – оксид
6 – кислотные
7 – от условий.
2. Ряд элементов, не
относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;
2 – Al, Cr, Fe;
3 – B, As, S;
4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

С. О.
элемента-металла                                                    Свойства
оксида:
1.
Высшая                                                                             а)
кислотные
2.
Промежуточная                                                                б)
основные

в) амфотерные
4. Выпишите номер
правильного ответа.Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением
заряда ядер атомов:
1 – усиление металлических
свойств и увеличение степени окисления;
2 – усиление металлических
свойств и уменьшение степени окисления;
3 – ослабление металлических
свойств и увеличение степени окисления;
4 – ослабление металлических
свойств и уменьшение степени окисления.
5.  Установите
соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:
1) H2ZnO2
+ 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Be(OH)2
+ 2ОH- = BeО22- + 2H2O
Молекулярное уравнение
реакции:
А) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O;
Б) Be(OH)2
+ 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O;
В) Be(OH)2
+ 2HCl = BeCl2 + 2H2O;
Г) H2ZnO2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O
6. Дополните. Химическая
связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .
7. Установите соответствие.
Признак
классификации:
Группы металлов:
1.Температура
плавления                                                             а) мягкие
и твердые;
2.Электропроводность
б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые;
                                                                                г)
легкоплавкие и тугоплавкие.
8. Установите соответствие
(дополн.)
Признак
классификации:                                                           Вид
сплава:
1. Состояние
компонентов                                                            а)
чугун, сталь;
2. Содержание
неметалла                                                           б) медный,
алюминиевый;

                                           в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.
9. Особые свойства стали:
1) твердость, механическая прочность,
устойчивость против ударов и трения;
2) жаростойкость, механическая
прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.
Изделия:
а) детали дробильных установок,
железнодорожные рельсы;
б) инструменты, резцы, зубила;
в) детали самолетов, ракет,
судов, химическая аппаратура;
г) трансформаторы, кислотоупорные
аппараты.
10. Установите правильную
последовательность.
Сплав –
1 – из двух
2 – один –
3 – материал
4 – с характерными свойствами
5 – из которых по крайней мере
6 – металл,
7 – или более компонентов
8 – состоящий
11. Установите
соответствие.
Схема
реакции:
Продукты реакции:
1) Li + Н2О
→                                                                                а)
→ Fe3O4
+ H2;
2) Fe + O2
→
б) → реакция не идет;
3) Hg + Н2O
→
 в) → Li2O;

г) → HgO;

д) → LiOH + H2;
                                                                                е)
→ Fe3O4
12. Коэффициент перед формулой
восстановителя в реакции, схема которой
Ca +
HNO3конц  →Ca(NO3)2
+ N2 + H2O
равен … .( 1балл)
Расставьте коэффициенты в
уравнении ОВР методом электронного баланса.*(Полный ответ – 3
балла)
13.Названия группы
металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического
ряда напряжений металлов, - … .
14. Дополните. (Полное
решение – 3 балла)
Масса железа, полученного из
красного железняка Fe2O3
массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой
доле выхода железа 95%, равна … .
15. Выпишите номер
правильного ответа.
В ряду металлов Li
– Na – K  слева направо:
1 – возрастает температура
плавления и возрастает плотность;
2 – возрастает температура
плавления и убывает плотность;
3 – убывает температура плавления
и возрастает плотность;
4 – убывает температура плавления
и убывает плотность.
16. Выпишите номер
правильного ответа.
Скорость образования водорода в
реакции, схема которой 2М + 2Н2О → 2МОН + Н2↑,
если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:

1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.

17. Осуществить
превращение:   (3 балла)
Са → СаО → Са(ОН)2
→ СaSO4.
Реакцию №3 представить в
молекулярном и ионном виде (2 балла)
18. Пара формул реагентов,
которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:

1 – NaOHи  H2SiO3
2 – H3SiO3и  H2SO4
3 – H2SO4и KOH
4 – KOH иNaOH

19. Дополните  (Полное
решение – 3 балла)
Масса гашенной известиСаО,
полученной из известняка СаСО3  массой 3 т, содержащего 25%
примесей, равна …т.

Контрольная работа
по теме: Подгруппа VII    и VI групп.
Вариант 1
1. Установите правильную
последовательность. Усиление окислительных свойств.

1 - Cl2
2 - I2
3 - F2
4 - Br2

Выпишите номер правильного
ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
2. Признак протекания
реакции между хлором и раствором бромида калия:

1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.

3. Электроотрицательность
галогенов в ряду  F, Cl, Br, I:

1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.

4. Пара формул соединений
хлора со степенью окисления +5:

1 – HClO
и KClO2;
2 – KClO2
и  KClO3;
3 – KClO3
 и  HClO3;
4 – HСlO3  и  HClO.

5. Дополните   (Полный
ответ – 2 балла).
Объем хлора, необходимого для
вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
6. Увеличение степени
диссоциации кислот:

1 - HCl
2 - HF
3 - HI
4 - HBr

7. Установите
соответствие.   Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+
+ Br- → AgBr;
2. Ag+
+ F- → AgF
Признаки реакции:

а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.

8. Выпишите номер
правильного ответа.  Формулы реагентов для плавиковой кислоты:

1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 - Zn, CaO,
NaOH;
4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в
котором массовая доля хлора наибольшая:

1 – KClO4;
2 - KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO

10. Дополните    (Полный
ответ – 2 балла).
Объем хлороводорода, полученного
из 44,8 лCl2 и  22,4
 л Н2, равен … л.
11. Установите
соответствие.
Вещество:
Область применения:
1. Фтор                                    а)
производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;
2.
Бром                                    б) фармацевтическая , химическая
промышленность, производство

        светочувствительных материалов;

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,
тефлона;

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.
Дополните   (1 балла за
каждый правильный ответ).
12. Объемная доля
кислорода в воздухе составляет …%.
13. Степень окисления
кислорода в соединениях, формулы которых  Na2O2 и  HClO2,
равна … и … .
14. Типреакции, схема
которой Р + О2 → (при нагревании), по характеру теплового
эффекта … (+Q  или -Q).
15. Окраска газообразного
кислорода и озона … и  … .
16. Выпишите номер
правильного ответа.
Промышленный способ получения
кислорода:

1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните   (полный
ответ 3 балла).
Объем кислорода, полученного из
перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .
Выпишите номер правильного
ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
18. Свойство серы как
простого вещества:
1 – окислительные;
2 – восстановительные;
3 – окислительные и
восстановительные.
19. Физические свойства
серы:
1 – твердая;
2 – твердая, желтого цвета;
3 - твердая, желтого цвета, не
растворяется в воде;
4 - твердая, желтого цвета, не
растворяется в воде, реагирует с металлами.
20. Пара формул соединений
со степенью окисления, равной +4:

1 – H2S
и Al2S3;
2 - Al2S3и  Na2SO3;
3 - Na2SO3  и  SO2;
4 – SO2иH2S

21. Установите
соответствие.
Название
соединения:                                                   Формула:
1. гидросульфит
натрия                                                   а) Na2SO3;
2. сульфид
натрия                                                            б) NaHS;
3. сульфат
натрия                                                             в) NaHSO4;

г) NaHSO3;

д) Na2S;

                                             е) Na2SO4.
Выпишите номер правильного
ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
22.Правило разбавления
концентрированной серной кислоты:
1 – необходимо вливать воду в
кислоту;
2 – необходимо вливать кислоту в
воду.
23. Ряд формул реагентов
для разбавленного раствора  H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO,
BaCl2;
2 – Zn, ZnO,
Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO,
Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu,
Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических процессов,
происходящих при производстве серной кислоты из пирита:

1 – H2S
→ SO2 → SO3 → H2SO4;
2 - H2S
→ SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2
→ SO3 → SO2 → H2SO4;
4 - FeS2
→ SO2 → SO3 → H2SO4.

25. Дополните    (полный
ответ 3 балла).
Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора
серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа
по теме: Подгруппа VII    и VI групп.
Вариант 2
1. Установите правильную
последовательность. Ослабление окислительных свойств.

1 -  Cl2
2 -  I2
3 -  F2
4 -  Br2

Выпишите номер правильного
ответа (1 балла за каждый правильный ответ).
 2. Признак протекания
реакции, схема которой:
Cl2
+ H2O + AgNO3 →

1 – выделение газа;
2 – выпадение осадка;
3 – появление бурой окраски;
4 – растворение осадка.

3. Неметаллические
свойствагалогенов в ряду  от иода к фтору:

1 – возрастает;
2 – не изменяется;
3 – убывает.

4. Пара формул соединений
хлора со степенью окисления -1:

1 – HCl
и NaCl;
2 – NaCl
и  KClO3;
3 – KClO3
 и  HClO3;
4 – HСlO3  и  HCl.

5. Дополните   (Полный
ответ – 2 балла).
Объем хлора, необходимого для
вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.
6. Уменьшение степени
диссоциации кислот:

1 -  HCl
2 -  HF
3 -  HI
4 -  HBr

7. Установите
соответствие.   Сокращенное ионное уравнение:
1. Ag+
+ I- → AgI;
2. Ag+ +
Cl- → AgCl
Признаки реакции:

а) белый осадок;
б) светло-желтый осадок;
в) без изменений;
г) желтый осадок.

8. Выпишите номер
правильного ответа.  Формулы реагентов для соляной кислоты:

1 – Zn;
2 – Zn, CaO;
3 - Zn, CaO,
NaOH;
4 - Zn, CaO, NaOH, SiO2.

9. Формула соединения, в
котором массовая доля хлора наименьшая:

1 – KClO4;
2 - KClO3;
3 – KClO2;
4 – KClO

10. Дополните   (Полный
ответ – 2 балла).
Объем хлороводорода, полученного
из 22,4 лCl2 и 44,8
 л Н2, равен … л.
11. Установите
соответствие.
Вещество:
Область применения:
1.
Хлор                                    а) производство фотобумаги, лечение
нервных заболеваний;
2.
Иод                                      б) фармацевтическая , химическая
промышленность, производство

светочувствительных материалов;

            в) ядерная промышленность, электротехника, производство
алюминия,
тефлона;

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

            производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.
Дополните  (1 балл за
каждый правильный ответ).
12. Название самого
распространенного элемента на нашей планете - … .
13. Степень окисления
кислорода в соединениях HClO  и OF2
равна … .
14. Тип реакции, схема
которой N2 + O2
→ (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q  или -Q) .
15. Название и формула
аллотропного видоизменения кислорода - … .
16.  Выпишите номер
правильного ответа.
Лабораторный способ получения
кислорода:

1 – разложение воды;
2 – разложение пероксида
водорода;
3 – перегонка жидкого воздуха;
4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните   (полный
ответ 3 балла).
Объем кислорода, полученного из
перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .
Выпишите номер правильного
ответа   (1 балл за каждый правильный ответ).
18.Все возможные степени
окисления серы в соединениях:

1 - -2, 0;
2 - -2, +2;
3 - -2, 0, +4;
4 - -2, 0, +4, +6.

19. Название минерала,
содержащего сульфатную форму серы:

1 – киноварь;
2 – гипс;
3 – пирит.

20. Пара формул соединений
со степенью окисления, равной -2:

1 – H2S
и Al2S3;
2 - Al2S3и  Na2SO3;
3 - Na2SO3  и  SO2;
4 – SO2иH2S

21. Установите
соответствие.
Название
соединения:                                                   Формула:
1. гидросульфат
натрия                                                   а) Na2SO3;
2. гидросульфид
натрия                                                   б) NaHS;
3. сульфит
натрия                                                             в) NaHSO4;

     г) NaHSO3;

д) Na2S;

е) Na2SO4.
Выпишите номер правильного
ответа  (1 балл за каждый правильный ответ).
22.Соли серной кислоты,
имеющие наибольшее значение:
1 – глауберова соль, медный
купорос;
2 - глауберова соль, гипс;
3 - глауберова соль, гипс, медный
купорос;
4 - глауберова соль, гипс, медный
купорос, поваренная соль.
23. Ряд формул реагентов
для концентрированного раствора  H2SO4:

1 – Fe, Cu, CuO,
BaCl2;
2 – Zn, ZnO,
Zn(OH)2, BaCl2;
3 – Cu, CuO,
Cu(OH)2, BaCl2;
4 – Al, Cu,
Cu(OH)2, BaCl2.

24. Схема химических
процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:

1 – H2S
→ SO2 → SO3 → H2SO4;
2 - H2S
→ SO3 → SO2 → H2SO4;
3 – FeS2
→ SO3 → SO2 → H2SO4;
4 - FeS2
→ SO2 → SO3 → H2SO4.

25. Дополните  (полный
ответ 3 балла)
Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора
серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа
по теме: Подгруппа азота.
Вариант 1
Выпишите номер правильного
ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
1. Физические свойства
азота при комнатной температуре:
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ, без запаха;
3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим
в воде;
4 -  бесцветный газ, без запаха,
малорастворим в воде, тяжелее воздуха.
2. Промышленный способ
получения азота:

1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.

3. Места нахождения
газообразного азота:

1 – воздух;
2 – воздух, море;
3 - воздух, море, почва;
4 - воздух, море, почва, растения
и животные.

4. Условия, смещающие
равновесие в системе:
2NO
+ O2 ↔ 2NO2 + Q влево:
1 – повышение давления и
повышение температуры;
2 - повышение давления и
понижение температуры;
3 – понижение давления и
повышение температуры;
4 – понижение давления и
понижение температуры.
5. Формула соединения,
массовая доля азота в котором максимальна:

1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5

6. Физические свойства
аммиака (при н. у.):
1 – бесцветный газ;
2 – бесцветный газ с резким
запахом;
3 - бесцветный газ с резким
запахом, ядовит;
4 - бесцветный газ с резким
запахом, ядовит, тяжелее воздуха.
7. Способ собирания
аммиака – вытеснение:

1 – воды;
2 – воздуха.

8. Признак, по которому
обнаруживают аммиак:
1 – запах;
2 – запах, посинение лакмуса;
3 - запах, посинение лакмуса,
белый дым с HClконц;
4 - запах, посинение лакмуса,
белый дым с HClконц, обесцвечивание
фенолфталеина.
9. Установите правильную
последовательность.
Водородная связь -

1 – и атомами
2 – между
3 – элементов
4 – связь
5 – сильно электроотрицательных
6 – атомами водорода

Установите
соответствие      (2 балла за каждый правильный ответ).
10. Определяемый
ион:                                                 Реактив, содержащий ион:
1. NH4+а) OH-;
2. CO32-б) Ag+;
в) H+;
г) SO42-
11. Сокращенное ионное
уравнение:
1. 2H+  +
CO32-  = CO2↑ + H2O;
2. NH4+
+ OH- = NH3↑ + H2O
Молекулярное уравнение
реакции:
а) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б) NH4Cl
+ NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в) (NH4)2CO3
+ 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г) NH4NO3
+ NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

Выпишите номер правильного
ответа
12. Качественная реакция
на соли аммония:
1 – взаимодействие со щелочами;
2 - взаимодействие со щелочами,
разложение при нагревании;
3 - взаимодействие со щелочами,
разложение при нагревании, реакции по анионам
13. Области применения
солей аммония:
1 – сельское хозяйство;
2 - сельское хозяйство,
производство взрывчатых веществ;
3 - сельское хозяйство,
производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;
4 - сельское хозяйство,
производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.
14. Пара металлов, которые
не пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь.

15. Установите
соответствие.
Схема
реакции:                                                 Продукты реакции:
1. Cu + HNO3 конц →                                             а)
Сu(NO3)2
+ H2↑;
2. Fe + HNO3
конц
→                                             б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
в) реакция не идет;

г) Сu(NO3)2
+ NO↑ + H2O;

д) Fe(NO3)2
+ N2O + H2O.
16. Дополните  (полный
ответ 3 балла).
Масса азотной кислоты, полученной
из оксида азота (IV) массой 23
 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.
Установите соответствие.
17. Аллотропная модификация
фосфора:

Белый
Красный

строение и свойства:

а) молекулярная кристаллическая
решетка, ядовит;
б) не растворяется в воде и
сероуглероде;
в) атомная кристаллическая
решетка, не ядовит;
г) светится в темноте.

18. Продукты
реакции:                                        Исходные вещества:
1. Ag3PO4↓;
а) Ag+ и   H2PO4-;
2. 2PH3
+ 3Mg2+
б) 3Ag+  и PO43-;

в) P2O5
и  Mg(OH)2;

                      г) Mg3P2  и  6H+
Решить задачи (3 балла за
каждую задачу).
19. Масса 80%-й фосфорной
кислоты, полученной из фосфора массой 62
 кг, равна … .
20. Масса хлорида аммония,
полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5
т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа
по теме: Подгруппа азота.
Вариант 2
Выпишите номер правильного
ответа (1 балл за каждый правильный ответ).
1. Роль азота в реакциях с
металлами:

1 – окислитель;
2 – восстановитель.

2. Лабораторный способ
получения азота:

1 – разложение оксида ртути;
2 – перегонка жидкого воздуха;
3 – разложение бертолетовой соли;
4 – разложение нитрита аммония.

3.  Условия, смещающие
равновесие в системе:
2NO
+ O2 ↔ 2NO2 + Q  вправо:
1 – повышение давления и
повышение температуры;
2 - повышение давления и
понижение температуры;
3 – понижение давления и
повышение температуры;
4 – понижение давления и
понижение температуры.
4. Формула соединения,
массовая доля азота в котором минимальна:

1 – NO;
2 – NO2;
3 – N2O3;
4 – N2O5

5. Дополните. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции,
схема которой  Li + N2
→ , равен … .
Выпишите номер правильного
ответа.
6. Реагенты для аммиака:

1 – вода;
2 – вода, кислоты;
3 – вода, кислоты, кислород;
4 - вода, кислоты, кислород,
щелочь

7. Направление дна сосуда
для собирания аммиака

1 – вниз;
2 – вверх

8. Влияние водородной
связи на физические свойства веществ:
1 – повышение температуры кипения
и повышение температуры плавления;
2 - повышение температуры кипения
и понижение температуры плавления;
3 – понижение температуры кипения
и повышение температуры плавления;
4 - понижение температуры кипения
и понижение температуры плавления.
9. Установите правильную
последовательность.
Донорно – акцепторный механизм
образования ковалентной связи –

1 – свободной
2 – образование
3 – из атомов
4 – за счет
5 – имеющейся
6 – связи
7 – электронной пары
8 – у одного

Установите
соответствие      (2 балла за каждый правильный ответ).
10. Определяемый
ион:                                                 Реактив, содержащий ион:
1. Cl-
а) OH-;
2. NH+
б) Ag+;

                     в) H+;

г) SO42-
11. Сокращенное ионное
уравнение:
1. NH4+
+ OH- = NH3↑
+ H2O;
2. Ba2+
+ SO42- = BaSO4↓
Молекулярное уравнение
реакции:
а) (NH4)2SO4
+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl;
б) NH4Cl
+ NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O;
в) (NH4)2CO3
+ 2HCl = 2NH4Cl + CO2↑ + H2O;
г) NH4NO3
+ NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O.

12. Выпишите номер
правильного ответа.
Химические свойства солей
аммония:
1 – разложение при нагревании;
2 - разложение при нагревании,
взаимодействие со щелочами;
3 - разложение при нагревании,
взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.
13. Установите
соответствие.
Формула
соли:                                           Область применения:
1. NH4NO3
а) кондитерское дело;
2. NH4Cl                                                         б)
сельское хозяйство;
3. (NH4)2CO3
в) производство взрывчатых веществ;

г) паяние.
14. Пара металлов,
которые  пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;
2 – цинк и алюминий;
3 – алюминий и железо;
4 – железо и медь.

15. Установите
соответствие.
Схема
реакции:                                                 Продукты реакции:
1. Al + HNO3 конц
→                                             а) Сu(NO3)2 + H2↑;
2. Cu + HNO3
конц
→                                             б) Сu(NO3)2 + NO2↑ + H2O;
в) реакция не идет;

г) Сu(NO3)2
+ NO↑ + H2O;

д) Al(NO3)3
+ N2 + H2O.
16. Дополните  (полный
ответ 3 балла).
Масса азотной кислоты, полученной
из оксида азота (IV) массой 92
 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.
17. Выпишите номер
правильного ответа.
Строение и свойства красного
фосфора:
1 -  молекулярная кристаллическая
решетка, ядовит;
2 -  не растворяется в воде и
сероуглероде;
3 -  атомная кристаллическая
решетка, не ядовит;
4 -  светится в темноте.
18. Установите
соответствие.
Продукты
реакции:                                                      Исходные
вещества:
1.  = H2O
а) H+ и OH-  =;
2.  = 2PO43-
3H2O
б) O2  и  2H+ =;

в) P2O5
и   6OH- =;

г)  P2O3
и  6OH-
=.
Решить задачи (3 балла за
каждую задачу).
19. Масса 70%-й фосфорной
кислоты, полученной из фосфора массой 124
 кг, равна …кг.
20. Масса хлорида аммония,
полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т
хлороводорода, равна .. т.

Итоговая контрольная работа: Химия - 9

На выполнение работы
отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и
включает 25 заданий.
Часть
1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта
ответа, из которых только один правильный. Внимательно
прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 4 заданий
(В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.
Часть
3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование
учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения
реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.
Постарайтесь
выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени
пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время,
вернитесь к пропущенным заданиям.
При
выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических
элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и
оснований в воде.
За
выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы,
полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить
больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
1 вариант Часть 1

При
выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер
правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют
одинаковое число

1)

заполненныхэлектронныхслоев

2)

протонов

3)

электронов во внешнем электронном слое

4)

нейтронов

А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим
происходит в ряду

1)

Ba → Mg
  → Ca

2)

C→ B
  → Li

3)

Mg → Al→
  Si

4)

Р → Si → Al

А3. Ионная связь характерна для

1)

оксида кремния

2)

магния

3)

бромида калия

4)

сероводорода

А4. В каком соединении степени окисления химических
элементов равны
 – 3 и + 1?

1) NF3

2) N2O3

3) PH3

 4) AlCl3

А5. К кислотным оксидам относится

1)

оксид натрия

2)

оксид цинка

3)

оксид углерода (II)

4)

оксид фосфора (V)

А6. Сумма коэффициентов в
уравнении реакции между оксидом натрия и  оксидом фосфора (V)
равна

1) 6

2) 7

3) 9

 4) 10

А7.
Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1)

2Fe(OH)3
  = Fe2O3
  + 3H2O

2)

CaO + H2O = Ca(OH)2

3)

2Al + 3S = Al2S3

4)

NaOH + HI = NaI + H2O

А8.  С образованием катионов
металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1)

оксид натрия

2)

гидроксид натрия

3)

азотная кислота

4)

бромид алюминия

А9. Какое сокращенное ионное
уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?

1)

H+ + NO3-
  = HNO3

2)

H+ + OH-
  = H2O

3)

Ba2+ + SO42-
  = BaSO4

4)

Ba2+ + 2NO3- = Ba(NO3)2

А10. Оксид меди (II) взаимодействует
с

1) HNO3

2) K2CO3

3) Na2O

 4) H2SiO3

А11. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1)

оксид серы (VI)  и угольная кислота

2)

оксид магния и гидроксид цинка

3)

сероводород и барий

4)

хлороводородная кислота и  водород

А12. С каждым из двух веществ,
формулы которых BaCl2 и Cu(OH)2, будет взаимодействовать

1)

соляная кислота

2)

фосфорная кислота

3)

азотная кислота

4)

кремниевая кислота

А13. С раствором нитратом меди (II) может взаимодействовать

1)

цинк

2)

гидроксиджелеза (III)

3)

оксидуглерода (IV)

4)

углерод

А14.  Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения

1)

бериллия

     2)

магния

3)

кальция

4)

бария

А15. Верны ли следующие суждения
о чистых веществах и  смесях?
А. Молоко является чистым
веществом.
Б. Гранит является смесью
веществ.

1)

верно только А

2)

верно только Б

3)

верны оба суждения

4)

оба суждения неверны

А16. С помощью фенолфталеина можно распознать

1)

хлорид серебра

2)

водород

3)

гидроксид лития

    4)        азотную кислоту

А17. Массовая доля кислорода в силикате магния равна

1)

16%           2) 24%             3)  48%                4)
  36%

Часть 2

При
выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы
выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр,
соответствующих правильным ответам.

В1. В ряду химических элементов Na -
Mg - Al:

1)

уменьшаются заряды ядер атомов

2)

увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

3)

уменьшается радиус атомов

4)

уменьшается электроотрицательность

5)

усиливаются металлические свойства

Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

 В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать:

1)

серная кислота

2)

хлорид меди (II)

3)

гидроксид железа (III)

4)

медь

5)

оксид углерода (II)

Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В3. С сульфатом меди (II) реагируют:

1)

соляная кислота

2)

водород

3)

свинец

4)

гидроксид бария

5)

оксид кремния

Ответ: ________________ .
(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В4. В каких из представленных схем реакций сера является
восстановителем?

1)

S + O2 → SO2

2)

S + Cа → CаS

3)

SO3 + Na2O →
  Na2SO4

4)

H2S + O2 → SO2
  + H2O

5)

H2SO4 + C→ SO2
  + CO2 + H2O

Ответ: ________________
Часть 3.

Для
ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2.
Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении
заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.

C1.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Fe2O3
→ Fe → X Fe(OH)3

C2. К 200
 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария.
Определите массу выпавшего осадка.

Итоговая контрольная работа
ВАРИАНТ
-2
Часть
1

При выполнении заданий этой
части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку,
номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме
химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2
и ЭО

1) 2е,8е,4е                                                     3)
2е,8е,2е
2) 2е,8е,3е                                                     4)
2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке
увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al                                                   3)
Li, Be, B
2) Na, Mg, Be                                                4)
Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным                                             3)
несолеобразующим
2) кислотным                                               4)
основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при
сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaCl и
MgSO4                                                       3)
NaOH и KI
2) HCl и Na2SO4                                                         4)
KOH и CuCl2

А 5. Уравнению реакции 2SO2
+ O2 = 2SO3
соответствует схема превращения:

1) S+4
→ S+6                                                                   3)
S-2 → S+4

2) S+4
→ S0                                                                      4)
S0 → N+6
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. Неметаллы проявляют
только восстановительные свойства
Б. Неметаллы проявляют
восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А                                        3)
верно только Б
2) верны оба суждения                                4)
оба суждения не верны

Часть
2.

В задании
В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и
других символов.

В1. Установите
соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                       ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ:
А) SO3
и H2O                                    1)
H2SO3
Б) HClи Na2S                        2) Na2SO4и H2O
В) Na2Oи H2SO4                               3) H2S
Г) H2S
и O2                                       4)
H2SO4
5) 2NaClи H2S
6) H2O и
SO2

Ответом к
заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором
гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO4                                           4) HNO3
2) CuO                                               5) Zn(OH)2
3) KOH                                              6) CO2
В3. Установите
соответствие  между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:                       ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ:
А) Fe и HCl                                       1) FeCl2
Б) Fe(OH)3 и HCl                              2)
FeCl2 и H2O
В) FeCl3
и NaOH                              3) FeCl3
Г) Fe и Cl2                                         4) FeCl2 и H2
5) FeCl3 и 3H2O
6) Fe(OH)3и 3NaCl

Ответом к
заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 4. С соляной кислотой
реагируют:

1) Zn                                       4) Na2CO3
2) Mg(OH)2                            5) BaCl2
3) Na2O                                             6)
SO2

Часть
3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой
объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии
азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?
C2. Какой
объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната кальция массой
240кг, содержащего 20% примесей?

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Рабочая программа химия 9 класс Коробейникова Т.А..docx

alt: Приоритетной задачей преподавания школьного курса химии на этапах основного и среднего (полного) общего образования является совершенствование методики формирования следующих видов деятельности: - познавательной деятельности, предполагающей…

alt: Основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса» на 2 часа за счет исключения темы «Свойства оксидов, кислот, оснований и солей…

alt: Общая характеристика щелочных металлов

alt: Тема 2. Неметаллы 27 № 2

alt: Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс 1

alt: Д.И.Менделеева. § 2.Упр.2.

alt: Упр.5-7 2Химические свойства металлов как восстановителей

alt: NaCI – консервант пищевых продуктов

alt: Алюминий и его соединения. П

alt: Презентация по теме.видеоопыты

alt: П.17.,у.3 1Строение атомов галогенов и их степени окисления

alt: Презентация по теме. Видеоопыты

alt: Презентация по теме КУ Устный опрос

alt: Виртуальная химическая лаборатория

alt: IV ) (как типичного кислотного оксида); -определять: принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений; -степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;…

alt: Видеоопыт по теме. КУ Устный опрос

alt: V ), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (

alt: IV ) (как типичного кислотного оксида); определять принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах; -составлять:…

alt: Подгруппы азота и углерода». 1

alt: Тема 3. Органические соединения (12 часов) 50 51Предмет органической химии

alt: Реакция полимеризации.Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия

alt: Классификация веществ.

alt: Технология индивидуализации обучения ·

alt: Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на…

alt: Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: - безопасного обращения с веществами и материалами; - экологически грамотного поведения в окружающей…

alt: Оценка "5" ставится в случае: 1

alt: Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет…

alt: Оценка "2" ставится, если ученик: 1

alt: Составьте уравнение химической реакции , соответствующей схеме

alt: В приведенной схеме PH 3 + O 2 =

intro:
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По:     химии
Уровень общего образования (класс): основное общее образование  9 класс
Количество часов:   68
Учитель: Коробейникова Татьяна Александровна

Программа разработана на основе        Программы по химии   для общеобразовательных учреждений
5-11       классы. Автор-составитель: О.С. Габриелян.  Допущено
Министерством образования и науки   Российской  Федерации.
Издательство  « Дрофа» , Москва  2011, – 78 с.

2015- 2016 учебный годхимия 9 класс

химия

group: Дисциплины

title: Рабочая программа по химии 9 класс