extracted_text:
Блок-схема. Наглядные методы. Пример,
  учебник 3 класс «Окружающий мир»

Блок-схема

Пример,
  учебник 3 класс «Окружающий мир»

Демонстрация
  натуральных объектов.

Натуральные
  объекты – это объекты, являющиеся частью природы. Это могут быть минералы,
  растения или их части. Данные метод направлен на формирование научных
  представлений, основанных на восприятии объектов природы. Успешно может
  применяться как на уроках, так и на экскурсиях. К примеру. При изучении темы
  «Полезные ископаемые» представления о минералах у детей можно сформировать
  только продемонстрировав данные минералы, для чего в школах есть специальные
  коллекции.

Демонстрация
  изображений объектов и явлений.

Метод,
  связанный с применением наглядных и технических средств. Как правило,
  демонстрируются (в учебных фильмах, мультипликационных фильмах) те объекты и
  явления, которые трудно или невозможно увидеть детям в ближайшем окружении.
  Например, в начальной школе дети получают первые знания о солнечной системе.
  На подобном уроке уместным будет демонстрация соответствующей таблицы,
  презентации или фильма.

Демонстрация
  опытов.

Применяется
  в том случае, когда данный опыт не могут провести учащиеся (например, опыты с
  нагреванием при изучении свойств воды). В этом случае, опыт демонстрирует
  педагог, дети проводят наблюдения.

file_name: окр 5.docx


extracted_text:
Игра
"Конституция РФ".
Цель. Продолжить работу по формированию основ правовой
культуры, закрепить знания о Конституции РФ, государственном устройстве страны,
о государственных символах России.
Задачи.
-Обобщить, повторить и закрепить знания
учащихся по теме «Конституция России».
-Воспитывать уважение к основному закон государства–Конституции
РФ, активности, патриотизма.
-Продолжить формирование, творческих
способностей, умений работать в группе.
Ход игры.

I. Прохождение командами туров игры.
1 тур игры.
Музыкальный.
Задание: Исполнить 1 куплет гимна России.
Критерии оценивания:
1.
Знание слов
(количество баллов от 1 до 3).
2.
Дружное исполнение
(количество баллов от 1 до 3).
3.
Правильное исполнение
мотива (количество баллов от 1 до 3).
Максимальная оценка 9 баллов.

                                                         2
тур.
Интеллектуальный.
Задание: ответить на вопросы по теме
«Конституция России».
Критерии оценивания: за каждый правильный
ответ 1 балл.
Максимальное количество: 17 баллов.

Викторина на
знание Конституции РФ.
1.Правило, установленное государством, и
обязательное для исполнения всеми. (закон)
2. Основной закон страны. (Конституция)
3.Верховнество государственной власти
внутри страны и независимость в международных делах. (Суверенитет)
4.Политко-правовая связь лица и государства,
которая выражается во взаимности их прав и обязанностей. (Гражданство)
5.Тип политического режима, основанный на
признании народа в качестве источника власти. (демократия)
6.Государство демократического типа,
основными признаками которого являются:
верховенство закона, разделение властей,
свобода слова, гарантии прав граждан. (правовое)
7.Когда принята ныне действующая
Конституция РФ? (12 декабря 1993 года).
8.Вступление к Конституции. (преамбула)
9.Сколько глав в Конституции? (9 глав)
10. Как называется 2 глава Конституции?
(Права и свободы человека и гражданина)
11. Как называется парламент в нашей
стране? (Федеральное собрание)
12.На какой срок избирается Президент РФ?
(на 6 лет)
13. Во сколько лет можно стать Президентом
РФ? (35 лет)
14. Сколько лет должно исполниться
гражданину РФ, чтобы он мог стать депутатом Государственной Думы? (21 год).
15. Кто является Верховным
Главнокомандующим Вооружёнными Силами РФ? (Президент).
16.В каком году в России была принята
первая Конституция? (1918 год)
17.С какого возраста гражданин РФ может
самостоятельно осуществлять все свои права и обязанности? (с 18 лет).

3 тур игры.
 Конкурс
капитанов.
Капитаны выходят к ведущему. Получают карточки с названиями глав.
Закон состоит из глав. Перед вами схема, в которой пропущены
названия. Капитану каждой команды предоставляется 3 минуты расставить названия
в правильном порядке. За верно выполненное задание вы получаете 10 баллов.

                                                      4
тур игры.
 Знание
обязанностей гражданина по Конституции РФ.
Участники команд на листах должны написать все обязанности по К
РФ.
На задание дается 5 минут. Листы с ответами сдаются ведущему.
Подсчет правильных ответов. За каждый 5 баллов. Максимальное количество баллов
– 40.

II. Подведение итогов и награждение победителей.

Гимн
Музыка А. Александрова
Слова С. Михалкова
Россия — священная наша держава,
Россия — любимая наша страна.
Могучая воля, великая слава —
Твоё достоянье на все времена!

Славься, Отечество наше свободное,
Братских народов союз вековой,
Предками данная мудрость народная!
Славься, страна! Мы гордимся тобой!

От южных морей
до полярного края
Раскинулись наши леса и поля.
Одна ты на свете! Одна ты такая —
Хранимая Богом родная земля!

Славься, Отечество наше свободное,
Братских народов союз вековой,
Предками данная мудрость народная!
Славься, страна! Мы гордимся тобой!

Широкий простор для мечты
и для жизни
Грядущие нам открывают года.
Нам силу даёт наша верность Отчизне.
Так было, так есть и так будет всегда!
Славься, Отечество наше свободное,
Братских народов союз вековой,
Предками данная мудрость народная!
Славься, страна! Мы гордимся тобой!

                     Викторина на знание
Конституции РФ.
Количество баллов = количеству правильных
ответов.
1.Правило, установленное государством, и обязательное
для исполнения всеми_______
2. Основной закон страны______________
3.Верховнество государственной власти
внутри страны и независимость в международных делах___________________
4.Политко-правовая связь лица и
государства, которая выражается во взаимности их прав и
обязанностей_____________________
5.Тип политического режима, основанный на
признании народа в качестве источника власти__________________
6.Государство демократического типа,
основными признаками которого являются:
верховенство закона, разделение властей,
свобода слова, гарантии прав граждан_______
7.Когда принята ныне действующая
Конституция РФ___________________
8.Вступление к Конституции________________
9.Сколько глав в Конституции? __________
10. Как называется 2 глава Конституции? ______________________
11. Как называется парламент в нашей
стране? ________________________
12.На какой срок избирается Президент РФ?
_______________
13. Во сколько лет можно стать Президентом
РФ? ________________
14. Сколько лет должно исполниться
гражданину РФ, чтобы он мог стать депутатом Государственной Думы?
_________________
15. Кто является Верховным Главнокомандующим
Вооружёнными Силами РФ?  _________________
16.В каком году в России была принята
первая Конституция? ___________________
17.С какого возраста гражданин РФ может
самостоятельно осуществлять свои права и обязанности?    ____________________

Викторина на
знание Конституции РФ.
Количество баллов = количеству правильных
ответов.
1.Правило, установленное государством, и обязательное
для исполнения всеми_______
2. Основной закон страны______________
3.Верховнество государственной власти
внутри страны и независимость в международных делах___________________
4.Политко-правовая связь лица и
государства, которая выражается во взаимности их прав и
обязанностей_____________________
5.Тип политического режима, основанный на
признании народа в качестве источника власти__________________
6.Государство демократического типа,
основными признаками которого являются:
верховенство закона, разделение властей,
свобода слова, гарантии прав граждан_______
7.Когда принята ныне действующая
Конституция РФ___________________
8.Вступление к Конституции________________
9.Сколько глав в Конституции? __________
10. Как называется 2 глава Конституции? ______________________
11. Как называется парламент в нашей
стране? ________________________
12.На какой срок избирается Президент РФ?
_______________
13. Во сколько лет можно стать Президентом
РФ? ________________
14. Сколько лет должно исполниться
гражданину РФ, чтобы он мог стать депутатом Государственной Думы?
_________________
15. Кто является Верховным Главнокомандующим
Вооружёнными Силами РФ?  _________________
16.В каком году в России была принята
первая Конституция? ___________________
17.С какого возраста гражданин РФ может
самостоятельно осуществлять свои права и обязанности?    ____________________

file_name: Игра Конституция РФ.docx

alt: Игра "Конституция РФ". Цель

alt: Вступление к Конституции. (преамбула) 9

alt: От южных морей до полярного края

классное руководство

group: Педагогика

tags: МКОУ "Средняя общеобразовательная школа имени Чеченова Ш.Ш." г.п. Кашхатау

title: Игра "Конституция РФ".


extracted_text:
КРАЕВОЕ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ
«КЛЮЧЕВСКИЙ ЛИЦЕЙ
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ИМЕНИ АЛЕКСАНДРА ВАСИЛЬЕВИЧА ГУКОВА»

СОГЛАСОВАНО
Заместитель
  директора по УПР
КГБПОУ
  «Ключевский ЛПО
имени
  А.В.Гукова »
___________________И.П.
  Кашич
«_____»_______________2022г.

УТВЕРЖДАЮ
Директор
  КГБПОУ «Ключевский ЛПО имени А.В.Гукова »

___________________В.В.
  Репкин
«____»_________________2022
  г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММа
общеобразовательной учебной дисциплины
ОУД. 11ХИМИЯ

Профиль
профессионального образования: технический
Профессия
СПО: 35.01.11 Мастер сельскохозяйственного производства
Уровень
изучения: базовый
Форма
обучения: очная

РАССМОТРЕНО
на
  заседании методической комиссии
Протокол
  от «_____»_______2022г. №____

Ключи 2022

       Рабочая программа
общеобразовательной учебной дисциплины разработана в соответствии с Федеральным
государственным образовательным стандартом среднего (полного) общего
образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ от 17
мая 2012 г. №413. Зарегистрировано в Министерстве юстиции РФ 7 июня 2012
 г. Регистрационный номер №24480 с учетом Примерной программы
общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных
образовательных организаций. Рекомендовано Федеральным государственным
автономным учреждением «Федеральный институт развития образования (ФГАУ «ФИРО»)
в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной
образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением
среднего общего образования. Протокол №3 от 21 июля 2015
 г. Регистрационный номер рецензии 382 от 23 июля 2015
 г. ФГАУ «ФИРО».

Организация-разработчик:
КГБПОУ
«Ключевский ЛПО имени А.В. Гукова»
Разработчик:
Сниткина
И.Г., преподаватель

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ
  ЗАПИСКА

4

2.
  ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

8

3.
  СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

9

4.
  УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

34

5.
  КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

37

6.
  ЛИСТ ВНЕСЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ

43

1.
Пояснительная записка

Рабочая программа
разработана на основе требований ФГОС среднего общего образования,
предъявляемых к структуре, содержанию и результатам освоения учебной дисциплины
«Химия», и в соответствии с Рекомендациями по организации получения среднего
общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего
профессионального образования на базе основного общего образования с учетом
требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой
профессии или специальности среднего профессионального образования (письмо
Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО
МинобрнаукиРоссии от 17.03.2015 № 06-259), с Уточнениями, одобренными
Научно-методическим советом Центра профессионального образования и систем
квалификаций ФГАУ «ФИРО» Протокол № 3 от 25 мая 2017
 г.

1.1. Область
применения программы
Рабочая программа учебной дисциплины является частью
основной профессиональной образовательной программы по профессии СПО 35.01.11
«Мастер сельскохозяйственного производства», укрупнённых групп профессий,
специальностей и направлений  подготовки профессионального образования 35.00.00 Сельское, лесное и рыбное хозяйство
1.2.
Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы:общеобразовательный
цикл учебных дисциплин по выбору, формируемых изобязательных предметных
областей ФГОС среднего общего образования, для профессий СПО технического
профиля,
уровень изучения – базовый.

1.3. Цели и задачи
дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
Содержание
программы «Химия» направлено на достижение следующих целей:
•формирование
у обучающихся умения оценивать значимость химического знания
 для каждого
человека;
            •формирование
у обучающихся целостного представления о мире и роли химии
в создании
современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять
объекты и процессы
окружающей действительности: природной, социальной,
культурной,
технической среды, — используя для этого химические знания;
            •развитие
у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы,
видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной
системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
            •приобретение
обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания
и самопознания;
ключевых навыков, имеющих универсальное значение для
различных видов
деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений,
сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).
Изучение химии в профессиональных образовательных
организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования
в пределах освоения ОПОП СПО на  базе  основного  общего  образования, имеет
свои  особенности  в  зависимости от профиля профессионального образования. Это
выражается в содержании обучения, количестве часов,  выделяемых на изучение
отдельных  тем программы, глубине их  освоения  обучающимися,  объеме и
характере практических  занятий, видах внеаудиторной самостоятельной работы
студентов.
При  освоении профессий СПО и
специальностей СПО  технического профиля профессионального  образования химия
изучается на  базовом  уровне ФГОС среднего общего образования. В процессе
изучения химии теоретические сведения дополняются демонстрациями, лабораторными
опытами и практическими занятиями. Значительное место отводится химическому
эксперименту. Он открывает возможность формировать у обучающихся  специальные
предметные умения: работать  с  веществами,  выполнять простые химические
опыты, учить  безопасному и  экологически  грамотному  обращению  с веществами,
материалами и процессами в быту и на производстве.
Для организации внеаудиторной
самостоятельной работы студентов, овладевающих профессиями СПО и
специальностями СПО технического и естественно-научного профилей
профессионального образования, представлен примерный перечень рефератов
(докладов), индивидуальных проектов.
В процессе изучения химии важно формировать
информационную компетентность обучающихся. Поэтому при  организации  самостоятельной
работы необходимо  акцентировать внимание обучающихся на поиске информации в
средствах массмедиа,  Интернете,  учебной и  специальной литературе  с
соответствующим  оформлением и представлением результатов.
Изучение общеобразовательной учебной дисциплины
«Химия» завершается подведением итогов в форме  дифференцированного зачета в
рамках промежуточной  аттестации  студентов  в процессе  освоения ОПОП СПО  с
получением среднего общего образования  (ППКРС, ППССЗ.)
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия»
обеспечивает достижение студентами следующих результатов:
·   личностных:
−чувство гордости и
уважения к истории и достижениям отечественной химической науки; химически
грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при обращении с
химическими веществами, материалами и процессами;
- готовность к
продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной
деятельности и объективное осознание роли химических компетенций в этом;
- умение
использовать достижения современной химической науки и химических технологий
для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной
деятельности;
ЛР
7.
Осознающий приоритетную ценность личности человека; уважающий собственную и
чужую уникальность в различных ситуациях, во всех формах и видах деятельности.
ЛР
9.Соблюдающий и пропагандирующий правила здорового и безопасного образа жизни,
спорта; предупреждающий либо преодолевающий зависимости от алкоголя, табака,
психоактивных веществ, азартных игр и т.д. Сохраняющий психологическую
устойчивость в ситуативно сложных или стремительно меняющихся ситуациях

•       метапредметных:
-
использование различных  видов познавательной  деятельности и
основныхинтеллектуальных  операций  (постановки  задачи, формулирования  гипотез,
анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления
причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для
решения поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения,
научного  эксперимента)  для
изучения различных  сторон химических объектов и процессов, с
которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;
-
использование различных источников для получения химической информации, умение
оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в профессиональной
сфере;

·
предметных:
- сформированность
представлений  о месте химии  в  современной научной картине мира; понимание
роли химии  в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для
решения практических задач;
- владение
основополагающими химическими понятиями, теориями, законами  и
закономерностями;  уверенное пользование химической  терминологией и символикой;
- владение
основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдением,
описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать, объяснять результаты
проведенных  опытов и  делать  выводы;  готовность и способность применять
методы познания при решении практических задач;
- сформированность
умения  давать количественные  оценки и производить  расчеты по химическим
формулам и уравнениям;
- владение
правилами техники безопасности при использовании химических  веществ;
- сформированность
собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных
источников.
Содержание учебной
дисциплины направлено на развитие общих компетенций:
ОК
01. Выбирать способы решения задач профессиональной деятельности, применительно
к различным контекстам.
ОК
02. Осуществлять поиск, анализ и интерпретацию информации, необходимой для
выполнения задач профессиональной деятельности.
ОК
03. Планировать и реализовывать собственное профессиональное и личностное
развитие.
ОК
04. Работать в коллективе и команде, эффективно взаимодействовать с коллегами,
руководством, клиентами.
ОК
05. Осуществлять устную и письменную коммуникацию на государственном языке с
учетом особенностей социального и культурного контекста.
ОК
06. Проявлять гражданско-патриотическую позицию, демонстрировать осознанное
поведение на основе традиционных общечеловеческих ценностей.
ОК
07. Содействовать сохранению окружающей среды, ресурсосбережению, эффективно
действовать в чрезвычайных ситуациях.

1.4. Количество
часов на освоение программы дисциплины:

Виды учебной
  работы

Кол-во часов

Обязательная
  аудиторная нагрузка (всего)

114

в том числе
  практические занятия

10

контрольные
  работы

2

Внеаудиторная
  самостоятельная работа

57

Максимальная
  учебная нагрузка

171

Промежуточная аттестация
  в форме дифференцированного зачета

1

2. ТЕМАТИЧЕСКИЙ
ПЛАН

Наименование частей, разделов,

Обязательная аудиторная учебная нагрузка
  обучающихся

Самостоятельная работа

Максимальная
  учебная нагрузка (часы)

Всего часов *

В т.ч.
  практические занятия, лабораторные работы (часы)

Контрольные
  работы

Всего часов **( В т.ч.
  индивидуальный проект)

1

2

3

4

5

6

Введение

2

2

1.
  Общая и неорганическая химия

70

1.1
  Основные понятия и законы

6

5

11

1.2
  Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
  Менделеева и строение атома

8

5

13

1.3
  Строение вещества

10

6

16

1.4
  Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

8

2

6

14

1.5
  Классификация неорганических соединений и их свойства

12

5

17

1.6 Химические реакции

14

5

19

1.7
  Металлы и неметаллы

12

 4

1

6

18

2.
  Органическая химия

42

2.1
  Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

8

6

14

2.2
  Углеводороды и их природные источники

12

4

16

2.3
  Кислородсодержащие органические соединения

10

5

15

2.4
  Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

12

4

1

4

16

Всего часов

114

10

2

57

171

Промежуточная
  аттестация в форме дифференцированного зачета

1.      СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Наименование
  разделов и тем

Содержание
  учебного материала, лабораторные  работы и практические занятия,
  самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа (проект) (если
  предусмотрены)

Объем часов

Введение

Научные
  методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в
  химии. Моделирование химических процессов. Значение химии при освоении
  профессий СПО и специальностей СПО технического профиля профессионального
  образования.
Вид
  учебной деятельности:
Проведение
  самостоятельного поиска химической информации
с
  использованием различных источников (научно-популярных
изданий,
  компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование
  компьютерных технологий для обработки  и передачи химической информации и ее
  представления в различных формах.Объяснение химических явлений, происходящих
  в природе, быту и на производстве.Соблюдение правил экологически грамотного
  поведения в окружающей среде.
Оценка
  влияния химического загрязнения окружающей среды
на
  организм человека и другие живые организмы.
Соблюдение
  правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным
  оборудованием.

2

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.
  Общая и неорганическая химия

70

1.1.
  Основные понятия и законы

Основные понятия
  химии.
  Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные
  вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и
  формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.
Основные законы
  химии.
  Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава
  веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него.
 Расчетные
  задачи на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой
  доли химических элементов в сложном веществе.
Демонстрации
Модели атомов
  химических элементов.
 Модели молекул
  простых и сложных веществ (шаростержневые и Стюарта— Бриглеба).
Коллекция
  простых и сложных веществ.
Некоторые
  вещества количеством 1 моль.
Модель молярного
  объема газов.
 Аллотропия
  фосфора, кислорода, олова.
Профильные и
  профессионально значимые элементы содержания.
Аллотропные
  модификации углерода (алмаз, графит), кислорода (кислород, озон), олова
  (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и
  нанотехнологии.
Виды учебной
  деятельности
Умение давать
  определение и оперировать следующими химическими понятиями: вещество,
  химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы,
  ион, аллотропия, изотопы, валентность, моль, молярная масса. молярный объем
  газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения.Формулирование
  законов сохранения массы веществ и постоянства состава веществ. Установка
  причинно-следственной связи между содержанием этих законов и написанием
  химических формул и уравнений.
Установка
  зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их
  химических элементов. Использование в учебной и профессиональной деятельности
  химических терминов и символики.Проведение самостоятельного поиска химической
  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий,
  компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).Использование компьютерных технологий
  для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных
  формах.

6

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.2.
  Периодический закон и Периодическая система химических элементов
  Д.И.Менделеева и строение атома

Периодический закон Д.И.Менделеева. Открытие
  Д.И.Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке
  Д.И.Менделеева.
Периодическая
  таблица химических элементов — графическое отображение периодического закона.
  Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и
  побочная).
Строение атома и Периодический закон
  Д.И.Менделеева. Атом — сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и
  электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов
  малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов
  больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и
  d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная
  формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и
  Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки
  и понимания химической картины мира.
Демонстрации
Различные формы
  Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.
Динамические
  таблицы для моделирования Периодической системы.
Электризация тел и
  их взаимодействие.
Лабораторный опыт
1.Моделирование
  построения Периодической таблицы химических элементов.
Профильные и профессионально значимые
  элементы содержания. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в
  технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и
  медицине. Моделирование как метод прогнозирования ситуации на производстве.
Виды учебной деятельности
Установка
  эволюционной сущности менделеевской и современной формулировок периодического
  закона Д.И.Менделеева. Объяснение физического смысла символики периодической
  таблицы химических элементов Д.И.Менделеева (номеров элемента, периода,
  группы) и установка причинно-следственной связи между строением атома и
  закономерностями изменения свойств элементов и образованных ими веществ в
  периодах и группах. Характеристика элементов малых и больших периодов по их
  положению в Периодической системе Д.И.Менделеева.Использование в учебной и
  профессиональной деятельности химических терминов и символики. Название
  изученных веществ по тривиальной или международной номенклатуре и отражение
  состава этих соединений с помощью химических формул. Отражение химических
  процессов с помощью уравнений химических реакций.информация
Проведение
  самостоятельного поиска химической информации с использованием различных
  источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
  Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи
  химической информации и ее представления в различных формах.Критическая
  оценка достоверности химической информации, поступающей из разных источников

8

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.3. Строение
  вещества

Ионная
  химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса
  окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса
  восстановления. Ионная связь как связь между катионами и анионами за счет
  электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку
  заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства
  веществ с ионным типом кристаллической решетки.
Ковалентная
  химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и
  донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и
  неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные
  кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными
  кристаллическими решетками.
Металлическая
  связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая
  связь. Физические свойства металлов.
Агрегатные
  состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное
  состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое.
  Водородная связь.
Чистые
  вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные
  смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая
  доля примесей.
Дисперсные
  системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
  Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Демонстрации
 Модель кристаллической решетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита,
  галита.
 Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза,
  графита (или кварца).
Приборы на жидких кристаллах.
Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей,
  гелей и золей.
 Коагуляция.
Синерезис.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные
  опыты
2.Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
3.  Получение эмульсии моторного масла.
4.  Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Полярность связи и полярность
  молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и
  десублимация. Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и
  горные породы как природные смеси. Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе
  аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис.
Виды
  учебной деятельности
Умение давать определение и оперировать следующими химическими
  понятиями: химическая связь, электроотрицательность, валентность. Характеристика
  важнейших типов химических связей и относительности этой типологии.
  Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения
  кристаллических решеток.и символика
Использование в учебной и профессиональной деятельности химических
  терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной или
  международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью
  химических формул. Отражение химических процессов с помощью уравнений
  химических реакций. Установка зависимости между качественной и количественной
  сторонами химических объектов и процессов. Решение расчетных задач по
  химическим формулам и уравнениям.Объяснение химических явлений, происходящих
  в природе, быту и на производстве. Определение возможностей протекания
  химических превращений в различных условиях. Соблюдение правил экологически
  грамотного поведения в окружающей среде. Оценка влияния химического
  загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы.
  Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
  лабораторным оборудованием. Подготовка растворов заданной концентрации в быту
  и на производстве. Критическая оценка достоверности химической информации,
  поступающей из разных источников.

10

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.4. Вода.
  Растворы. Электролитическая диссоциация

Вода. Растворы.
  Растворение. Вода
  как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные,
  пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых
  веществ от различных факторов.
 Массовая доля
  растворенного вещества.
Электролитическая
  диссоциация. Электролиты
  и неэлектроиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической
  диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные
  и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и
  слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации.
  Кислоты, основания и соли как электролиты.
Демонстрации
Растворимость
  веществ в воде.
Собирание газов
  методом вытеснения воды.
 Растворение в
  воде серной кислоты и солей аммония.
Образцы
  кристаллогидратов.
Изготовление
  гипсовой повязки.
Испытание
  растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.
Зависимость
  степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления
  раствора.
Движение
  окрашенных ионов в электрическом поле. Приготовление жесткой воды и
  устранение ее жесткости.
 Иониты.
Образцы
  минеральных вод различного назначения.
Практическое
  занятие
1.Приготовление
  раствора заданной концентрации.
Профильные и
  профессионально значимые элементы содержания. Растворение как
  физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении.
  Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества.
  Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения.
  Минеральные воды.
Виды учебной
  деятельности
Умение давать
  определение и оперировать следующими химическими понятиями:вещество,растворы,
  электролит и неэлек
тролит,
  электролитическая диссоциация. Формулировка основных положений теории
  электролитической диссоциации и характеристика в свете этой теории свойств
  основных классов неорганических соединений. Использование в учебной и
  профессиональной деятельности химических терминов и символики.Отражение
  химических процессов с помощью уравнений химических реакций. Выполнение
  химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности.
  Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного эксперимента. Оценка
  влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
  другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и
  токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка растворов
  заданной концентрации в быту и на производстве. Критическая оценка
  достоверности химической информации, поступающей из разных источников

8

2

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.5.
  Классификация неорганических соединений и их свойства

Кислоты и
  их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным
  признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической
  диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной
  кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как
  электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства
  оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение
  нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.
Соли и их
  свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные.
  Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
  Способы получения солей. Гидролиз солей.
Оксиды и
  их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные,
  амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени
  окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение
  оксидов.
Демонстрации
Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами.

Горение фосфора и растворение продукта горения в воде. Получение и
  свойства амфотерного гидроксида.
 Необратимый гидролиз карбида кальция.
 Обратимый гидролиз солей различного типа.
Лабораторные
  опыты
5. Испытание растворов кислот индикаторами.
6. Взаимодействие металлов с кислотами.
7. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
8. Взаимодействие кислот с основаниями.
9. Взаимодействие кислот с солями.
10. Испытание растворов щелочей индикаторами.
11. Взаимодействие щелочей с солями.
12. Разложение нерастворимых оснований.
13. Взаимодействие солей с металлами.
14. Взаимодействие солей друг с другом.
15. Гидролиз солей различного типа.
Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Правила разбавления серной
  кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их
  использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, их применение в
  строительстве. Гипс и алебастр, гипсование. Понятие о рН раствора. Кислотная,
  щелочная, нейтральная среда растворов.
Виды
  учебной деятельности
Использование
  в учебной и профессиональной деятельности
химических
  терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной или
  международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью
  химических формул.
Отражение
  химических процессов с помощью уравнений химических реакций. Объяснение
  сущности химических процессов.Выполнение химического эксперимента в полном
  соответствии
с
  правилами безопасности. Наблюдение, фиксация и описание результатов
  проведенного эксперимента. Проведение самостоятельного поиска химической
  информации
с
  использованием различных источников (научно-популярных
изданий,
  компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование
  компьютерных технологий для обработки
и
  передачи химической информации и ее представления в различных формах. Установка
  зависимости между качественной и количественной сторонами химических объектов
  и процессов.
Решение
  расчетных задач по химическим формулам и уравнениям. Объяснение химических
  явлений, происходящих в природе,
быту
  и на производстве.Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными
  веществами, лабораторным оборудованием.

12

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.6.
  Химические реакции

Классификация
  химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.
  Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и
  гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой
  эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные
  реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и
  окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений
  окислительно-восстановительных реакций.
Скорость
  химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость
  скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих
  веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и
  использования катализаторов.
Обратимость
  химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и
  способы его смещения.
Демонстрации
 Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или
  воды.
 Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.
  Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия
  различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора
  на примере разложения пероксида водорода с помощью диоксида марганца и
  каталазы.
Модель электролизера.
Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Модель колонны синтеза аммиака.
Лабораторные
  опыты
16. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 17. Реакции,
  идущие с образованием осадка, газа или воды.
18. Зависимость скорости взаимодействия соляной кислоты с металлами
  от их природы.
19.  Зависимость скорости взаимодействия цинка с соляной кислотой от
  ее концентрации.
20.  Зависимость скорости взаимодействия оксида меди (II) с серной
  кислотой от температуры.
Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об электролизе.
  Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение
  алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика.
  Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов. Катализ. Гомогенные и
  гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы.
  Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
Виды
  учебной деятельности
Умение
  давать определение и оперировать следующими химическими понятиями:степень
  окисления,окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
  эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие. Использование
  в учебной и профессиональной деятельности химических терминов и
  символики.Отражение химических процессов с помощью уравнений химических
  реакций.Объяснение сущности химических процессов. Классификация
химических
  реакций по различным признакам: числу и составу
продуктов
  и реагентов, тепловому эффекту, направлению, фазе,
наличию
  катализатора, изменению степеней окисления элементов, образующих вещества.Установка
  признаков общего и различного в типологии реакций для неорганической и
  органической химии.
Классифицикация
  веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления. Составление уравнений
  реакций с помощью метода электронного баланса. Объяснение зависимости скорости
  химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов. Выполнение
  химического эксперимента в полном соответствии с правилами
  безопасности.Наблюдение, фиксация и описание результатов
  проведенногоэксперимента. Установка зависимости между качественной и
  количественной
сторонами
  химических объектов и процессов.Решение расчетных задач по химическим
  формулам и уравнениям. Объяснение химических явлений, происходящих в природе,
  быту и на производстве.Определение возможностей протекания химических
  превращений в различных условиях.Соблюдение правил безопасного обращения с
  горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

14

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

1.7.
  Металлы и неметаллы

Металлы. Особенности
  строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация
  металлов по различным признакам. Химические свойства металлов.
  Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы
  получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия
  и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Неметаллы. Особенности
  строения атомов.
Неметаллы — простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их
  положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства
  неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.
Демонстрации

Коллекция металлов.
 Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с
  серой, алюминия с йодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре).
Горение металлов.
 Алюминотермия.
Коллекция неметаллов.
Горение неметаллов (серы, фосфора, угля).
 Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более
  активными галогенами.
Модель промышленной установки для производства серной кислоты.
Модель печи для обжига известняка.
 Коллекции продукций силикатной промышленности (стекла, фарфора,
  фаянса, цемента различных марок и др.).
Лабораторные
  опыты
21. Закалка и отпуск стали.
22. Ознакомление со структурами серого и белого чугуна.
23. Распознавание руд железа.
Практические
  занятия
2. Получение, собирание и распознавание газов.
3. Решение экспериментальных задач.
Контрольное
  тестирование №1 по разделу 1.

Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия металлов: химическая и
  электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды.
  Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты
  металлов от коррозии.
 Производство чугуна и стали.
Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и
  электролизом растворов или расплавов электролитов.
 Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.
Виды
  учебной деятельности
Характеристика
  элементов малых и больших периодов по их
положению
  в Периодической системе Д.И.Менделеева. Установка зависимости свойств
  химических веществ от строения атомов образующих их химических
  элементов.Объяснение зависимости свойств веществ от их состава и строения
  кристаллических решеток. Использование в учебной и профессиональной
  деятельности химических терминов и символики.Отражение химических процессов с
  помощью уравнений химических реакций. Объяснение сущности химических процессов.Классифицикация
  веществ и процессов с точки зрения окисления-восстановления.Выполнение
  химического эксперимента в полном соответствии с правилами
  безопасности.Наблюдение, фиксация и описание результатов проведенного
  эксперимента. Проведение самостоятельного поиска химической информации
с
  использованием различных источников (научно-популярных
изданий,
  компьютерных баз данных, ресурсов Интернета).
Использование
  компьютерных технологий для обработки
и
  передачи химической информации и ее представления в различных формах. Объяснение
  химических явлений, происходящих в природе, быту и на
  производстве.Определение возможностей протекания химических превращений в
  различных условиях. Соблюдение правил экологически грамотного поведения в
  окружающей среде.Оценка влияния химического загрязнения окружающей средына
  организм человека и другие живые организмы. Соблюдение правил безопасного
  обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием. Подготовка
  растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

12

2
2

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

2.
  Органическая химия

42

2.1.
  Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Предмет
  органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические
  вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность.
  Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.
Теория
  строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории
  химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул
  в органической химии.
Классификация
  органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и
  наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры
  IUPAC.
Классификация
  реакций в органической химии. Реакции присоединения
  (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции
  отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции
  замещения. Реакции изомеризации.
Демонстрации
Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.
  Качественное обнаружение углерода, водорода и хлора в молекулах органических
  соединений.
Лабораторный
  опыт
24. Изготовление моделей молекул органических веществ.
Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Понятие о субстрате и реагенте.
  Реакции окисления и восстановления органических веществ. Сравнение
  классификации соединений и классификации реакций в неорганической и
  органической химии.
Виды
  учебной деятельности
Умение
  давать определение и оперировать следующими химическими понятиями: углеродный
  скелет, функциональная группа, изомерия, гомология.Формулировка основных
  положений теории химического строения органических соединений и
  характеристика в свете этой теории свойств основных классов органических
  соединений.Использование в учебной и профессиональной деятельности химических
  терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной или
  международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью
  химических формул.Установка признаков общего и различного в типологии
  реакцийдля неорганической и органической химии.Проведение самостоятельного
  поиска химической информациис использованием различных источников
  (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета). Использование
  компьютерных технологий для обработки и передачи химической информации и ее
  представления в различных формах.Определение возможностей протекания
  химических превращений в различных условиях.Критическая оценка достоверности
  химической информации, поступающей из разных источников.

8

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

2.2.
  Углеводороды и их природные источники

Алканы. Алканы:
  гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства
  алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование.
  Применение алканов на основе свойств.
Алкены. Этилен, его
  получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена).
  Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства
  этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и
  раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена
  на основе свойств.
Диены и
  каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.
  Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
  обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и
  синтетические каучуки. Резина.
Алкины. Ацетилен.
  Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
  присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе
  свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
 Арены. Бензол.
  Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование,
  нитрование). Применение бензола на основе свойств.
Природные
  источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве
  топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Демонстрации
Горение метана, этилена, ацетилена.
 Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам
  перманганата калия и бромной воде.
 Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена —
  гидролизом карбида кальция.
Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на
  непредельность.
 Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.
 Коллекция «Каменный уголь и продукция коксохимического
  производства».
Лабораторные
  опыты
25. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее
  переработки.
26. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.
Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания.
Правило В.В.Марковникова. Классификация и назначение каучуков.
  Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука.
Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция
  полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация
  ацетилена в бензол.
Понятие об экстракции. Восстановление нитробензола в анилин.
  Гомологический ряд аренов. Толуол. Нитрование толуола. Тротил. Основные
  направления промышленной переработки природного газа.
 Попутный нефтяной газ, его переработка.
Процессы промышленной переработки нефти: крекинг, риформинг.
  Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.
  Коксохимическое производство и его продукция.
Виды
  учебной деятельности
Установка
  зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их
  химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и относительности
  этой типологии.Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения
  алканов и циклоалканов и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане
  представителей.Использование в учебной и профессиональной деятельности
  химических терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной
  или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью
  химических формул.Отражение химических процессов с помощью уравнений
  химических реакций. Объяснение сущности химических процессов.Выполнение
  химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение,
  фиксация и описание результатов проведенного эксперимента.Проведение
  самостоятельного поиска химической информации с использованием различных
  источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
  Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи
  химической информации и ее представления в различных формах. Решение
  расчетных задач по химическим формулам и уравнениям.Объяснение химических
  явлений, происходящих в природе, быту и на производстве. Определение
  возможностей протекания химических превращений в различных
  условиях.Соблюдение правил экологически грамотного поведения в окружающей
  среде.Соблюдение правил безопасного обращения с горючими и токсичными
  веществами, лабораторным оборудованием.

12

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

2.3.
  Кислородсодержащие органические соединения

Спирты. Получение этанола
  брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как
  функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства
  этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров,
  окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
  последствия для организма человека и предупреждение.
Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция
  на многоатомные спирты. Применение глицерина.
Фенол. Физические и
  химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола:
  взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на
  основе свойств. Альдегиды. Понятие об
  альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его
  свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в
  соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих
  спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых
  кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд
  предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот
  окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с
  минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на
  основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные
  эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные
  эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства
  жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе
  свойств. Мыла.
 Углеводы. Углеводы, их
  классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и
  полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза — вещество с двойственной функцией — альдегидоспирт.
  Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в
  сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
 Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о
  реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза
  ↔            полисахарид.
Демонстрации
Окисление спирта в альдегид.
Качественные реакции на многоатомные спирты.
 Растворимость фенола в воде при обычной температуре и нагревании.
 Качественные реакции на фенол.
Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы.
Окисление альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди
  (II).
Качественная реакция на крахмал.
Коллекция эфирных масел.
Лабораторные
  опыты
27. Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди
  (II).
28. Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных
  кислот.
29. Доказательство непредельного характера жидкого жира.
30. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди (II). 31.Качественная
  реакция на крахмал.
Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт и его
  использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила
  техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение.
  Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним.
 Получение фенола из продуктов коксохимического производства и из
  бензола.
Поликонденсация формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную
  смолу. Ацетальдегид. Понятие о кетонах на примере ацетона. Применение ацетона
  в технике и промышленности.
 Многообразие карбоновых кислот (щавелевой кислоты как двухосновной,
  акриловой кислоты как непредельной, бензойной кислоты как ароматической).
Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
  Синтетические моющие средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование
  кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
Виды
  учебной деятельности
Установка
  зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их
  химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и относительности
  этой типологии.Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения
  алканов и циклоалканов и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане
  представителей.Использование в учебной и профессиональной деятельности
  химических терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной
  или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью
  химических формул.Отражение химических процессов с помощью уравнений
  химических реакций. Объяснение сущности химических процессов.Выполнение
  химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение,
  фиксация и описание результатов проведенного эксперимента.Проведение
  самостоятельного поиска химической информации с использованием различных
  источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
  Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи
  химической информации и ее представления в различных формах. Решение
  расчетных задач по химическим формулам и уравнениям.Объяснение химических
  явлений, происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей
  протекания химических превращений в различных условиях.Соблюдение правил
  экологически грамотного поведения в окружающей среде.Соблюдение правил
  безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

10

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

2.4.
  Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Амины. Понятие об аминах.
  Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое
  основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе
  свойств.
Аминокислоты. Аминокислоты как
  амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства
  аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция
  поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на
  основе свойств.
Белки. Первичная,
  вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение,
  денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
Полимеры. Белки и
  полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение
  полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и
  термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.
Волокна,
  их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических
  волокон.
Демонстрации
Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.
Реакция анилина с бромной водой.
Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
Растворение и осаждение белков.
Цветные реакции белков.
Горение птичьего пера и шерстяной нити.
Лабораторные
  опыты
32. Растворение белков в воде.
33. Обнаружение белков в молоке и мясном бульоне.
34. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами
  солей тяжелых металлов и при нагревании.
Практические
  занятия
4. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических
  соединений.
5. Распознавание пластмасс и волокон.
Контрольное
  тестирование №2 по разделу 2.

Дифференцированный
  зачет.

Профильные
  и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая кислота. Капрон
  как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в
  промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон).
  Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид. Промышленное производство
  химических волокон.
Виды
  учебной деятельности
Установка
  зависимости свойств химических веществ от строения атомов образующих их
  химических элементов. Характеристика важнейших типов химических связей и относительности
  этой типологии.Характеристика состава, строения, свойств, получения и применения
  алканов и циклоалканов и их наиболее значимых в народнохозяйственном плане
  представителей.Использование в учебной и профессиональной деятельности
  химических терминов и символики. Название изученных веществ по тривиальной
  или международной номенклатуре и отражение состава этих соединений с помощью
  химических формул.Отражение химических процессов с помощью уравнений
  химических реакций. Объяснение сущности химических процессов.Выполнение
  химического эксперимента в полном соответствии с правилами безопасности. Наблюдение,
  фиксация и описание результатов проведенного эксперимента.Проведение
  самостоятельного поиска химической информации с использованием различных
  источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов
  Интернета). Использование компьютерных технологий для обработки и передачи
  химической информации и ее представления в различных формах. Решение расчетных
  задач по химическим формулам и уравнениям.Объяснение химических явлений,
  происходящих в природе, быту и на производстве. Определение возможностей протекания
  химических превращений в различных условиях.Соблюдение правил экологически
  грамотного поведения в окружающей среде.Соблюдение правил безопасного
  обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

12

2

2

Самостоятельная
  работа обучающихся

Систематическая проработка конспектов занятий, учебной литературы (по
  вопросам к параграфам, главам учебных пособий, дополнительных заданий).
  Работа с конспектом урока.

ИТОГО

114

Тематика
  индивидуальных проектов технологий и др.)

·
  Биотехнология
  и генная инженерия — технологии XXI века.
·
  Нанотехнология
  как приоритетное направление развития науки и производства  в Российской
  Федерации.
·
  Современные
  методы обеззараживания воды.
·
  Аллотропия
  металлов.
·
   Жизнь
  и деятельность Д.И.Менделеева.
·
  «Периодическому
  закону будущее не грозит разрушением…»
·
  Синтез
  114-го элемента — триумф российских физиков-ядерщиков.
·
   Изотопы
  водорода.
·
   Использование
  радиоактивных изотопов в технических целях.
·
  Рентгеновское
  излучение и его использование в технике и медицине.
·
   Плазма
  — четвертое состояние вещества.
·
   Аморфные
  вещества в природе, технике, быту.
·
  Охрана
  окружающей  среды от химического  загрязнения. Количественные характеристики
  загрязнения окружающей среды.
·
  Применение
  твердого и газообразного оксида углерода  (IV).
·
   Защита
  озонового экрана от химического загрязнения.
·
  Грубодисперсные
  системы, их классификация и использование  в профессио-нальной деятельности.
·
  Косметические
  гели.
·
   Применение
  суспензий и эмульсий в строительстве.
·
  Минералы
  и горные породы как основа литосферы.
·
  Растворы
  вокруг нас. Типы растворов.
·
  Вода
  как реагент и среда для химического процесса.
·
  Жизнь
  и деятельность С.Аррениуса.
·
  Вклад
  отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.
·
  Устранение
  жесткости воды на промышленных предприятиях.
·
  Серная
  кислота — «хлеб химической промышленности».
·
   Использование
  минеральных кислот на предприятиях различного профиля.
·
  Оксиды
  и соли как строительные материалы.
·
  История
  гипса.
·
  Поваренная
  соль как химическое сырье.
·
  Многоликий
  карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
·
  Реакции
  горения на производстве и в быту.
·
  Виртуальное
  моделирование химических процессов.
·
  Электролиз
  растворов электролитов.
·
  Электролиз
  расплавов электролитов.
·
  Практическое
  применение  электролиза: рафинирование,  гальванопластика,              гальваностегия.
·
  История
  получения и производства алюминия.
·
  Электролитическое
  получение и рафинирование меди.
·
  Жизнь
  и деятельность Г.Дэви.
·
  Роль
  металлов  в истории человеческой цивилизации. История  отечественной  черной
  металлургии. Современное металлургическое производство.
·
  История
  отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в
  научно-техническом прогрессе.
·
  Коррозия
  металлов и способы защиты от коррозии.
·
  Инертные
  или благородные газы.
·
  Рождающие
  соли — галогены.
·
  История
  шведской спички.
·
  История
  возникновения и развития органической химии.
·
  Жизнь
  и деятельность А.М.Бутлерова.
·
  Витализм
  и его крах.
·
  Роль
  отечественных ученых  в  становлении и развитии мировой  органической  химии.
·
  Современные
  представления о теории химического строения.
·
  Экологические
  аспекты использования углеводородного сырья.
·
  Экономические
  аспекты международного  сотрудничества по использованию  углеводородного
  сырья.
·
  История
  открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской
  Федерации.
·
  Химия
  углеводородного сырья и моя будущая профессия.
·
  Углеводородное
  топливо, его виды и назначение.
·
  Синтетические
  каучуки: история, многообразие и перспективы.
·
  Резинотехническое
  производство и его роль в научно-техническом прогрессе.
·
  Сварочное
  производство и роль химии углеводородов в нем.
·
  Нефть
  и ее транспортировка как основа взаимовыгодного международного
  сотрудничества.

ВСЕГО

171

4. условия реализации РАБОЧЕЙ программы дисциплины

4.1.
Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация
программы дисциплины требует наличия учебного кабинета
«Химия»:

Оборудование
учебного кабинета:
- посадочные места
– 30;
- рабочее место
преподавателя;
- лаборантская
комната;
- дидактический
материал по всем разделам;
- наглядные
пособия (комплекты учебных таблиц, плакатов, портретов выдающихся ученых, модели
производств, коллекции);
Технические
средства обучения:
 - компьютер с
лицензионным программным обеспечением;
-
мультимедиапроектор;
Оборудование для
проведения лабораторных и практических работ:

- приборы, наборы
посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента;
- реактивы.

4.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень учебных
изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Основные источники:
1.
Федеральный закон от 29.12. 2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
2. Приказ Минобрнауки
России от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении федерального государственного
образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».
3. Приказ
Минобрнауки России от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ
Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.05.2012 № 413
"Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта
среднего (полного) общего образования"».
4. Письмо
Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров и ДПО Минобрнауки
России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего
общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего
профессионального образования на базе основного общего образования с учетом
требований федеральных государственных образовательных стандартов и получаемой
профессии или специальности среднего профессионального образования».
5. Примерная программа
общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для профессиональных
образовательных организаций / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумова. — М.: Издательский
центр «Академия», 2015. — 42 с. Рекомендовано Федеральным государственным
автономным учреждением «Федеральный институт развития образования (ФГАУ «ФИРО»)
в качестве примерной программы для реализации основной профессиональной
образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением
среднего общего образования. Протокол №3 от 21 июля 2015
 г. Регистрационный номер рецензии 382 от 23 июля 2015
 г. ФГАУ «ФИРО»
6. Химия для
профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей :
учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / Ю. М. Ерохин, И. Б.
Ковалева.-2-е изд., стер. –М. : Издательский центр «Академия», 2016. – 448с.

Дополнительные источники:

1.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков
С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия.
Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф.
образования. — М., 2014.
3. Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия  для
профессий и  специальностей  технического и естественно-научного профилей:
учебник для  студ. учреждений  сред. проф. образования. — М., 2014.
4. Ерохин Ю.М. Химия: Задачи и упражнения:
учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
5. Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по
химии: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

Интернет-ресурсы:
www.pvg.mk.ru
(олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
www.hemi.wallst.ru
(Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www.alhimikov.net
(Образовательный сайт для школьников).
www.chem.msu.su
(Электронная библиотека по химии).
www.enauki.ru
(интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
www.1september.ru
(методическая газета «Первое сентября»).
www.hvsh.ru
(журнал «Химия в школе»).
www.hij.ru
(журнал «Химия и жизнь»).
www.chemistry-chemists.com
(электронный журнал «Химики и химия»).

5. Контроль и оценка результатов освоения Дисциплины

Контролируемый
  результат (предметные, метапредметные результаты)

Показатели
  оценки (поведенческие индикаторы)

Методы и формы
  контроля

Предметные
  результаты

В
  каждую строку столбца вносятся предметные результаты, заявленные в рабочей
  программе

Показатели
  формулируются для каждого результата в соответствии с представленными выше
  требованиями

Указываются
  методы и формы, установленные Положением о текущем контроле и промежуточной
  аттестации

-
  сформированность представлений о месте химии в современной научной картине
  мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной
  грамотности человека для решения практических задач;

- объясняет роль химии в естествознании,
  ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного
  общества;
-
  использует приобретенные знания и умения в практической деятельности и
  повседневной жизни:
·
  для понимания глобальных
  проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и
  сырьевых;
·
  объяснения
  химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
·
  экологически
  грамотного поведения в окружающей среде;
·
  оценки
  влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
  другие живые организмы.

Текущий контроль
(устный
  и письменный опрос, доклад,
сообщение,
  индивидуальное задание).

-
  владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами
и
  закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и
символикой;

- осваивает важнейшие химические
  понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса
  атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-,
  p-, d-орбитали,
  химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
  гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная
  масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
  немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы,
  истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-оснóвные
  реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз,
  скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект
  реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие,
  константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология,
  структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты,
  электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической
  химии;
- основные законы химии: закон сохранения
  массы веществ, закон постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И.
  Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
- основные теории химии:
  строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и
  оснований, строения органических и неорганических соединений (включая
  стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
- классификацию и номенклатуру неорганических
  и органических соединений;
- природные источники углеводородов
  и способы их переработки;
- вещества и материалы, широко используемые в
  практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, минеральные
  удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды,
  фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид,
  ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты,
  белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства.

Текущий контроль (тестирование,
устный и письменный опрос, индивидуальное
  задание, просмотр и
  оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам).

-
  владение основными методами научного познания, используемыми в химии:
  наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение обрабатывать,
  объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и
  способность применять методы познания при решении практических задач;

- выполняет химический эксперимент
  по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению
  конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
-
  определяет возможности протекания химических превращений в различных условиях
  и оценивает их последствия;
- распознает и идентифицирует важнейшие вещества и
  материалы;
- оценивает качество питьевой воды и отдельных
  пищевых продуктов.

Текущий контроль
( устный и письменный опрос, индивидуальное
  задание, просмотр и
  оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам).

-
  сформированность умения давать количественные оценки и производить расчеты по
  химическим формулам и уравнениям;

-
  проводитрасчеты по химическим формулам и уравнениям реакций.

Текущий контроль
(индивидуальное
  задание, просмотр и
  оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам).

-
  владение правилами техники безопасности при использовании химических
веществ;

- владеет правилами безопасной работы с веществами в
  лаборатории, быту и на производстве;

Оценка
  отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам.
Формализованное наблюдение за
использованием знаний и умений в
практической деятельности.

-
  сформированность собственной позиции по отношению к химической информации,
  получаемой из разных источников.

- осуществляет самостоятельный
  поиск химической информации с использованием различных источников
  (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
  ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
  передачи химической информации и ее представления в различных формах;
- критически оценивает достоверность
  химической информации, поступающей из различных источников.

Текущий контроль (устный и письменный
  опрос, доклад, сообщение, индивидуальное задание, отчет).
Формализованное наблюдение за навыками использования
  Интернет-ресурсов и пр. источников.

Предметные и
  метапредметные результаты, проверяемые совместно

На
  основе анализа связи и сопоставимости предметных и метапредметных результатов
  целесообразно объединить их в группы

Показатели
  формулируются на основе ранее сформулированных

Указываются
  методы и формы, установленные Положением о текущем контроле и промежуточной
  аттестации

-
  использование различных видов познавательной деятельности и основных
Интеллектуальных
  операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза,
  сравнения, обобщения, систематизации, выявления
причинно-следственных
  связей, поиска аналогов, формулирования выводов)
для
  решения поставленной задачи, применение основных методов познания
(наблюдения,
  научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и
  процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной
  сфере;

- демонстрация способностей к
  учебно-исследовательской и проектной деятельности;
- использование различных методов
  решения практических задач;
- использование различных ресурсов для
  достижения поставленных целей.

Лабораторные
  работы Практические занятия
Семинары

Учебно-практические

конференции

Конкурсы

Олимпиады

-
  использование различных источников для получения химической информации,
  умение оценить ее достоверность для достижения хороших результатов в
  профессиональной сфере;

- проведение самостоятельного поиска
  химической информации с использованием различных источников
  (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета);
- использование компьютерных технологий
  для обработки и передачи химической информации и ее
представления в различных формах;
-  критическая оценка достоверности
  химической информации, поступающей из разных источников;
- демонстрация способности
  самостоятельно использовать необходимую информацию для выполненияпоставленных
  учебных задач;
- соблюдение техники безопасности,
  гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм
информационной безопасности.

Подготовка рефератов,
докладов, индивидуальных проектов,
использование электронных источников.
Наблюдение за навыками работы в
  глобальных, локальных
информационных сетях.

Метапредметные
  результаты, проверяемые через индивидуальный проект

В
  каждую строку столбца вносятся метапредметные результаты, заявленные в
  рабочей программе и проверяемые через индивидуальный проект

Показатели
  оценки индивидуального проекта и его защиты определены Положением об
  индивидуальном проекте

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

-
  владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной
  деятельности, а также навыками разрешения проблем; готовность и способность к
  самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению
  различных методов познания

- умение ориентироваться в различных
  источниках химической информации, критически оценивать и интерпретировать
  информацию, получаемую из различных источников

- умение устанавливать
  причинно-следственные связи, строить рассуждение, умозаключение (индуктивное,
  дедуктивное и по аналогии) и делать аргументированные выводы

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

Личностные
  результаты *

-
  чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной химической
  науки; химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту
  при обращении с химическими веществами, материалами и процессами;

проявлениегражданственности,
  патриотизма;
-знаниеисториисвоей страны,
  достижений отечественныхучёных;
-демонстрация сформированностимировоззрения,
отвечающегосовременнымреалиям;

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

-
  готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной
  профессиональной деятельности и объективное осознание роли химических
  компетенций в этом;

проявлениегражданственности,
  патриотизма;
-знаниеисториисвоей страны,
  достижений отечественныхучёных;
-демонстрация сформированностимировоззрения,
отвечающегосовременнымреалиям;

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

-
  умение использовать достижения современной химической науки и химических
  технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной
  профессиональной деятельности;

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

ЛР
  7.
  Осознающий приоритетную ценность личности человека; уважающий собственную и
  чужую уникальность в различных ситуациях, во всех формах и видах
  деятельности.

проявлениегражданственности,
  патриотизма;
-знаниеисториисвоей страны,
  достижений отечественныхучёных;
-демонстрация сформированностимировоззрения,
отвечающегосовременнымреалиям;

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

ЛР
  9.Соблюдающий
  и пропагандирующий правила здорового и безопасного образа жизни, спорта;
  предупреждающий либо преодолевающий зависимости от алкоголя, табака,
  психоактивных веществ, азартных игр и т.д. Сохраняющий психологическую
  устойчивость в ситуативно сложных или стремительно меняющихся ситуациях

-проявлениегражданственности, патриотизма;
-знаниеисториисвоей страны,
  достижений отечественныхучёных;
-демонстрация сформированностимировоззрения,
отвечающегосовременнымреалиям;

Интерпретация результатов
наблюдений задеятельностью
  обучающегося
  в процессе освоения
  образовательной
  программы

*Личностные
результаты проверяются в ходе неперсонифицированного внутреннего мониторинга
качества образования, проводимого в соответствии с графиком ПОО

6.ЛИСТ ВНЕСЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ

Номер страницы,
  дата внесения изменения

Содержание
  внесенного изменения

ФИО лица,
  внесшего изменение, подпись

file_name: ОУД 11 Химия 209.docx

alt: КРАЕВОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ

alt: СОДЕРЖАНИЕ стр

alt: поставленной задачи, применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость сталкиваться в профессиональной сфере;…

alt: СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

alt: Периодической системе Д.И.Менделеева

alt: Самостоятельная работа обучающихся

alt: Взаимодействие щелочей с солями

alt: Применение этилена на основе свойств

alt: Самостоятельная работа обучающихся

alt: Применение глюкозы на основе свойств

alt: Молочнокислое брожение глюкозы

alt: Применение анилина на основе свойств

alt: Работа с конспектом урока.

alt: РАБОЧЕЙ программы дисциплины 4

alt: Информационное обеспечение обучения

alt: Интернет-ресурсы : www.pvg.mk

alt: Контроль и оценка результатов освоения

alt: Текущий контроль ( устный и письменный опрос, индивидуальное задание, просмотр и оценка отчётов по практическим занятиям и лабораторным работам )

alt: Интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для решения поставленной задачи, применение основных…

alt: Инт е р п р е т а ци я р е з у л ь т а тов н а бл ю д е…

alt: ЛИСТ ВНЕСЕНИЯ ИЗМЕНЕНИЙ

title: Программа по Химии


extracted_text:
Урок №
13

                 Класс – 8
               Терахь
______
              Хьехархо

         Тема:
Нохчийн къоман духарш.
         1алашо:
хьалха заманахь нохчаша кечбеш хилла кхачанах лаьцна

довзуьйтуш,  дезчу дийнан кхачанех а, х1ора дийнан кхачанех а

лаьцна дийцаре динарг
                            т1еч1аг1дар;
нохчийн къоман духарех лаьцна дийцаре дар;
                            нохчийн
къоме болу  безам т1еч1аг1бар; цуьнан оьзда

г1иллакхаш диц а ца
                            деш,
къоман  г1иллакхехь къона    т1аьхье кхиор.
Урокан г1ирс:  «Нохчийн
г1иллакх-оьздангалла»

 «Г1иллакхийн хазна – ирсан некъаш».

                                               Урокан
некъ

I.
Догдаийтаран мур

«Духаре хьажжий, т1е а
эца, хьекъале хьажжий, новкъа а ваккха»- кица дийцаре дар.

                  II.  Дешархойн долчу хаарийн актуализации яран мур.

- Муьлха нохчийн къоман
хьалхалера кхачанаш бевза шуна?
- Керла шо долалуш х1ун
кхачанаш кечбеш хилла нохчаша?
- Муьлхарш бу дезчу денна
кечбен кхачанаш?
- Денна кечбен кхачанех
лаьцна х1ун эр дара аш?
- Хьешана муха кхача кечбо
вай?

          III . Керла тема:  Нохчийн къоман духарш.

Стеган дег1аца йолу унахц1еналла д1аяьлча, цуьнан оьздангаллин гайтам бу духар.
Нохчаша, къаьсттина боьршачу наха, дукха къегинчу басахь йолу х1умнаш лелош ца
хилла. Духар таь1начу, цхьана басахь долчу к1аденах деш хилла. Духар уггар
хьалха д1адолало коьрта туьллучу х1уманна т1ера.  Нохчийн боьршачу наха коьрта
туьллуш лелон куй масех тайпана хилла: холхозан куй – диканехь вуонехь туьллуш берг,
кхакханан болх беш, я кертахь вог1-воьдуш лелош ; б1ег1иган куй - аьхка мангал хьокхуш,
я кхитайпа болх беш.
Шен
лаамехь, дехар деш, стага коьртара куй баккхар – иза шен бехкана къера хилар ду
оцу дехарна, цхьа аьтто белахь,  жоп дала дезар а ду. Ткъа, зудчо, дехар деш,
коьртара х1ума яккхар кхин а деза хилла. Хийла кечделла зулам сецна, хийла
шаьлта батта йиллийтина зудчо довхошна юкъа кхоьссинчу йовлакхо.

                   Дешнаш т1ехь болх:

Унахц1еналла
–
Къера
хилар –

           IV.  1амийнарг т1еч1аг1дар

- Х1ун дуьйцур дара аш
нохчийн къоман духарех лаьцна?
- Боьршачу стеган духар
муха хилла хьалха заманахь?
- Зудчо коьртара дехарш
деш йовлакх д1адаккхарх лаьцна х1ун эр дара аш?
- Муха хила еза стеган шен
дег1аца, духарца йолу юкъаметтигаш.

                    V. Урокан
жам1 дар.

- Дешархойн хаарийн мах
хадош, дика дакъалаьцнарш билгалбахар;

                    VI. Рефлексин мур

-Х1ун дара урокехь шуна
дика хеттарг?
-Х1ун дара шуна урокехь
дика ца хеттарг?
-Х1ун дара шуна урокехь
атта хеттарг?
-Х1ун дара шуна урокехь
хала хеттарг?

                   VII. Ц1ахь бан болх: язйинарг 1амо, дийцарш, аларш.

            Проверил: зам.
дир. по УВР: _________/Р.И.Баматгериев/
            Директор
школы:               ________/А.Р.Хусиев/

file_name: 13-й урок  Нохчийн къоман духарш.doc

alt: Урок № 13

alt: Дешнаш т1ехь болх: Унахц1еналла –

title: Тема:  Нохчийн къоман духарш.


extracted_text:
1.1.
Кристаллическая структура манганитов

Общий вид и фрагменты идеальной
структуры кристаллической решётки соединений семейства манганитов показан на
Рис. 1.1. Основным её блоком
является достаточно жесткий октаэдр MnO6/2, при этом каждый лиганд разделен между ближайшими октаэдрами. Это делает невозможными изолированные или
независимые деформации или
повороты отдельных октаэдров.

Рис. 1.1.
Идеальная кубическая структура перовскита
RMnО3
(a) и её основные элементы: кубические ячейки с центральными ионами переходных металлов (ПМ) (б) и редкоземельными (в)
[10].

Из Рис.
1.1 а, видно, как и насколько можно понизить кубический
кристаллический класс, смещая ионы из своих положений равновесия
с помощью таких регулярных поворотов и деформации октаэдров, что ионы переходных
металлов по-прежнему остаются в их центрах.
В большинстве случаев кристаллическая
решётка кубического перовскита имеет различного рода искажения, обусловленные
либо несоответствием размеров катионов размерам занимаемых ими пор, либо
эффектом Яна-Теллера [52, 53]. В первом случае стремление к минимуму свободной
энергии приводит к повороту октаэдров вокруг одной или нескольких осей исходной
решётки. Поворот вокруг оси [100] приводит к тетрагональному искажению, вокруг
оси [110] – к орторомбическому, а вокруг оси [111] – к ромбоэдрическому. Во
втором случае кооперативный эффект Яна-Теллера уменьшает энергию системы,
снимая вырождение с электронных уровней ионов Mn3+ путем понижения симметрии
решётки [54]
В зависимости от степени допирования х
La1-хSrхMnO3
при нормальных условиях обладает орторомбической (при х<0,175) или
ромбоэдрической структурой (Рис. 1.2) [35]

Рис. 1.2. Постоянные решетки
La1-хSrхMnO3 при 300 К [35].

1.2.
Ион марганца в кристаллическом поле.

В
соединениях RMnO3, согласно
зарядовому балансу, марганец находиться в валентности , а соединениях AMnO3 – в валентности . Именно иновалентное легирование
(замещение ), приводит к перезарядке  и, как следствие, появлению в подсистеме
ионов переходных металлов положительных зарядов. Из этого следует, что проводящие
фазы сложных манганитов с  должны обладать
дырочной проводимостью. В результате же легирования AMnO3 путем подстановки
 (переход ), следует ожидать
проводимости электронного типа, так как заряд носителя зависит не только от легирующего
элемента, но и от матрицы. Эти рассуждения не всегда подтверждаются на
практике. Так, в тонких пленках манганитов с , при достаточно
высоких температурах эффект Холла и термоэдс указывают на отрицательный знак
носителей зарядов. Причиной этого является появление наряду с трех- и четырех-
также двухвалентных ионов марганца, которые соответствуют носителям n-типа [55]
(состояние Mn3+ химически менее
стабильно, чем Mn2+ или Mn4+).
Конфигурация внешней электронной
оболочки нейтрального атома  – , иона  – , а иона  – . В
кристаллах манганитов пятикратное вырождение одночастичных состояний -оболочки
ионов марганца снимается кулоновским полем со стороны ближайших к ним лигандов . Это
приводит к расщеплению состояний -оболочки на триплет  и дублет , который
расположен более чем на 1 эВ выше  [56]. В -дублете
более низкой энергией обладает -компонента (ось z
выбирается
локально – вдоль длинной оси октаэдра), о чём свидетельствуют результаты
квантовохимических расчетов [57, 58] и спектроскопических исследований [59,
60].
Кулоновская
часть межэлектронной корреляции сдвигает -электронный
терм  как целое,
а обменная (при той же заселенности) — приводит к расщеплению различных термов
по величине полного электронного спина  иона. Так
как межэлектронное взаимодействие в ионе слабее кристаллического поля, то, по
правилу Хунда, нижайший терм имеет наибольший спин .
Соответственно ион  имеет спин , а  – .
Электронная конфигурация первого – . Вследствие двукратного вырождения
она вызывает статическую ЯТ деформацию октаэдров [61, 62]. Вызванная этим
неустойчивость приводит к тому, что октаэдры значительно вытягиваются в
базисной плоскости (001), при этом её влияние на межплоскостные связи слабее
[63]. Кристаллическая ячейка становится не только удвоенной, но и каждый
октаэдр, к тому же, дополнительно подворачивается и угол связей становится
слабо отличным от 180°.
Ионы  в
кристалле  являются псевдо-ЯТ. Т.е. кубическая
структура окружающего ион октаэдра не восстанавливается даже после
полного удаления электрона из иона . При этом, несомненно, вследствие
стремления октаэдра с ионом  к большей симметрии, расщепление
между энергиями  и  уменьшится
до псевдорасщепления. Тем не менее, но они остаются невырожденными.
В
результате быстрых (по сравнению с фононными частотами) переходов электронов на
свободные eg-уровни ионов  окружающей
подрешётке кислорода возникает «дышащее» искажение. Решетка не успевает
отрелаксировать и энергия конечного состояния оказывается выше на величину .
В
«противоположном» соединении  для ионов ПМ реализуется электронная
конфигурация
3d3,
состояния
-дублета, благодаря своей
незаполненности, остаются вырожденными, а октаэдры – сохраняют
свою кубическую симметрию. Внедрение малых количеств ионов  приводит к
появлению ионов , которые в условиях жёсткой среды
не могут в полно мере проявить свою «ян-теллеровость». Локальная деформация
окружения таких изолированных ЯТ ионов быть существенно меньше, чем в , где она
имеет кооперативный характер. По мере увеличения степени допирования в системах
 с  деформации
могут сложиться так, что состояния  и  окажутся
расщепленными, и даже псевдо-ЯТ эффект приведёт к появлению орбитальных упорядочений.
Качественный
вид одноионных спектров марганца в соединениях  и  представлен
на Рис.
1.3
[10].

Рис.
1.3. Одноионные
спектры марганца в соединениях с одной дыркой (LaMnO3) и одним
электроном (AMnO3).

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Кристаллическая структура манганитов.doc

alt: Кристаллическая структура манганитов

alt: Во втором случае кооперативный эффект

title: Кристаллическая структура манганитов


extracted_text:
Переводная
 контрольная работа за курс 5 класса

Прочитайте внимательно задание. В каждом задании выберите один
верный ответ из четырех предложенных.
1. Биология – это наука:
1) о звездах
2) о веществах
3) о живой природе
4) о Земле, её форме и строении
2. Клетку окружает и отделяет от внешней среды:
1) клеточная мембрана
2) ядро
3) цитоплазма
4) вакуоль
3. Клеточное строение имеют:
1) все природные тела
2) только животные
3) только растения
4) все живые существа
4. Зелёный пигмент хлорофилл присутствует в клетках:
1) амёбы
2) подберезовика
3) одуванчика
4) крокодила
5. Ядро отсутствует в клетках:
1) бактерий
2) растений
3) простейших
4) грибов
6. Изучение объекта с помощью линейки и весов получило
название:
1) разглядывание
2) измерение
3) наблюдение
4) эксперимент
7. Тубус главная часть:
1) лупы
2) секундомера
3) микроскопа
4) бинокля
8. К неклеточным формам жизни относятся:
1) вирусы
2) бактерии
3) простейшие
 4) дрожжи
9. Организмы, которые питаются готовыми органическими
веществами, называются:
1) гетеротрофы
2) автотрофы
3) хищники
4) паразиты
10. Условия, необходимые для жизни:
1) вода, кислород
2) питательные вещества
3) энергия
4) все перечисленные факторы
11.
Среда
жизни, характерная для рыб:
1)
почвенная
2)
водная
3)
наземно-воздушная
4)
тела живых
12.
Водоросли относят к низшим  растениям, потому что они:
1)
Размножаются спорами
2)
Имеют стебель, листья и размножаются спорами
3)
Не имеют ни  стеблей, ни листьев, ни корней
4)
Размножаются половым и бесполым путем
13.
Покрытосеменные, или Цветковые растения размножаются:
1) Семенами

2) Плодами
3) Спорами
4)
Шишками

В1. Выберите три верных ответа из шести предложенных

К позвоночным животным относятся:
1) воробей;
2) тигр;
3) трутовик настоящий;
4) жаба;
5) амёба;
6) печёночный сосальщик.

 В2. Установите
соответствие между организмом  и средой обитания.
ОРГАНИЗМЫ

                 СРЕДЫ ОБИТАНИЯ
А)
Заяц

1) Водная
Б)
Синица
  2) Почвенная
В)
Карась
                          3) Наземно - воздушная
Г)
Сосна                                                          4) Тела живых
организмов
Д)
Крот
Е) Клещ

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Переводная работа по биологии за 5 класс.docx