extracted_text:
«P
- элементы V группы»
Общая характеристика элементов V-А группы
Главная подгруппа V группы периодической
системы Д.И. Менделеева включает пять элементов: типичные p-элементы азот N,
фосфор P, а также сходные с ними элементы больших периодов мышьяк As, сурьму
Sb, и висмут Bi. Они имеют общее название пниктогены. Атомы этих элементов
имеют на внешнем уровне по 5 электронов (конфигурация  пs2   пp3).
В соединениях элементы проявляют степень
окисления от -3 до 5. Наиболее характерны степени  +3 и +5. Для висмута более
характерна степень окисления +3.
При переходе от N к Bi радиус атома
закономерно возрастает. С увеличением размеров атомов уменьшается энергия
ионизации. Это значит, что связь электронов наружного энергетического уровня с
ядром у атомов ослабевает, что приводит к ослаблению неметаллических и усилению
металлических свойств в ряду от азота к Bi.
Азот и фосфор – типичные неметаллы, т.е.
кислотообразователи. У мышьяка сильнее выражены неметаллические свойства. У
сурьмы неметаллические и металлические свойства проявляются приближенно в
одинаковой степени. Для висмута характерно преобладание металлических свойств.

Закономерно нарастает от N к Bi ионный
радиус, но он много меньше атомного. Это связано с тем, что внешние электроны
находятся на значительном расстоянии от ядра по сравнению с предвнешними, и
когда атом теряет внешние электроны, переходит в ион, радиус иона
соответственно ниже радиуса атома. Плотность закономерно нарастает.
Незакономерность изменения свойств (Tпл и
Ткип) обусловлена особенностью строения кристаллической решетки. Если азот –
это газ, то последний элемент группы находится в твердом агрегатном состоянии.

В кристаллической решетке молекулы белого
фосфора связаны межмолекулярными силами (силы Ван дер Ваальса), а так как они
очень слабы, то белый фосфор легко распадается на молекулы под влиянием
различных воздействий (температуры, растворителя). По этой причине он легко
плавится при 44°С в бесцветную жидкость, при 275°С кипит.
Для элементов, не       проявляющих      металлических
свойств стандартные электронные потенциалы отсутствуют.
У атома азота три неспаренных электрона.
Поэтому валентность азота равна трем. Из-за отсутствия у него d-подуровня на
внешнем уровне его электроны разъединиться не могут. Однако в результате
донорноакцепторного взаимодействия азот становится четырехвалентным.
У атомов фосфора и последующих элементов VА
группы имеются свободные орбитали на d-подуровне и переходя в возбужденное
состояние будут разъединятся 3sэлектроны. В невозбужденном состоянии у всех
элементов 5А группы валентность равна 3, а в возбужденном состоянии  всех,
кроме азота, равна пяти.
Элементы этой группы образуют газообразные
водородные соединения (гидриды) типа ЭН3 , в которых степень их окисления -3.
NH3  аммиак
PH3  фосфин
AsH3    арсин
SbH3    стибин
BiH3     висмутин
AsH3, SbH3 газы с неприятным запахом, легко
разлагаются. Чрезвычайно ядовиты.
В кислородных соединениях для элементов VА
группы наиболее характерны степени окисления +3 и +5. Для висмута более
характерна степень окисления +3.
Все элементы VА группы имеют оксиды типа Э2О5
и гидроксиды НЭО3 или Н3ЭО4 , которые обладают кислотными свойствами. Кроме
того для них характерны оксиды типа Э2О3 и соответствующие гидроксиды НЭО2 или
Н3ЭО3 , у азота и фосфора они имеют кислотные свойства, у мышьяка и сурьмы –
амфотерные, а у висмута проявляют основной характер.
Характерно также образование галидов типа
ЭГ3 (тригалиды), которые (за исключением NF3) гидролизуются по схеме:
ЭГ3 + 3Н2О = Н3ЭО3 + 3НГ      ЭCl3 + H2O = H3ЭО3 +
3НCl
но в присутствии галоводородной кислоты галиды сурьмы и
висмута
гидролизуются с образованием
галоксидов, например
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl
Группу SbO+ называют антимонилом, а
соединение SbOCl – хлоридом антимонила. Для фосфора, мышьяка и сурьмы известны
пентафториды ЭF5 , а для фосфора и сурьмы пентахлориды ЭCl5.
Мышьяк и сурьма имеют ряд аллотропных форм.
Наиболее устойчивые металлические формы серого (As) и серебристо-белого (Sb)
цвета. Это хрупкие вещества, легко превращаемые в порошок. Висмут – металл
серебристо-белого цвета с едва заметным розовым оттенком.
Соединения As, Sb, Bi ядовиты. Особо опасны соединения
As3+ ( AsH3- арсин).

Химия азота
Азот (лат. nitrogenium) в свободном
состоянии газ без цвета и запаха. Азот – основной компонент атмосферы Земли
(78,09% по объему или 75,6% по массе, всего около 4·1015 т). Мы живем в азотной
атмосфере, умеренно обогащенной кислородом и в малых количествах другими
химическими элементами.
В космосе он занимает 4-е место вслед за
водородом, гелием и кислородом. В живых организмах его до 0,3% в виде
соединений. Растения, получая азот из почвы в виде минеральных солей,
используют его для синтеза белков, витаминов и других жизненно важных веществ.
Азот относится к органогенам, наряду с
углеродом, водородом и кислородом – элементы, которые чаще всего содержатся в
органических веществах. Все важнейшие части клеток (протоплазма и ядро)
построены из белковых веществ. Без белка нет жизни, а без азота нет белка.
Свободный азот несколько легче воздуха. Он
плохо растворим в воде. Прочность молекулы азота велика. Даже при 3300°С только
одна из тысяч молекул N2 распадается на атомы. Поэтому свободный азот в обычных
условиях инертен к подавляющему большинству веществ. Для того чтобы азот
вступил в химическую реакцию, требуется предварительная активация его молекул
путем нагревания, облучения, действие катализатора или другими способами.
Из металлов свободный азот реагирует в
обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6Li + N2 = 2Li3N
С Na, Ca, Mg реакция идет только при
нагревании. С кислородом азот взаимодействует только в электрической дуге (или
при грозовом разряде в атмосфере):
N2 + O2  =  2NO
С водородом реакция идет при нагревании (t
≈ 450-5000С), под давлением и в присутствии катализатора
N2 + 3H2  =  2NH3
Пропуская азот через раскаленный кокс можно получить (дициан)
– соединение азота с углеродом N ≡ C — C ≡ N. С другими неметаллами
кроме бора свободный азот не реагирует.
Причина инертности молекулярного азота –
крайне прочная ковалентная неполярная связь. Два атома в молекуле удерживаются
одной σ - связью и двумя π- связями.  Т.е. связи в молекуле азота
неравноценны. На разрушение молекулы азота на атомы затрачивается довольно
большое количество энергии:
N2 = 2N  ∆H0 = 946 кДж/моль
Получение N2
В промышленности – сжижением воздуха с
выделением фракций азота.  В лаборатории разложением нитрита аммония или азида
натрия
NH4NO2  = N2 + 2 H2O  2 NaN3 = 3 N2  + 2 Na  или 2NH3 + 3Br
=  N2 + 6 HBr  Водородные соединения азота
С водородом азот образует два соединения:
аммиак NH3 и гидразин N2H4 (H2N – NH2). Наибольшее значение имеет
аммиак.
В лаборатории получают слабым нагреванием
смеси хлорида аммония с гидроксидом натрия:
NH4Cl + NaOH  = NaCl + NH3 + H2O
Основным промышленным способом получения
аммиака является синтез его из азота и водорода
N2 + 3H2  ↔ 2NH3      ∆ Н0 = - 82,4
( Катализатор Pt; t = 450 - 5000С; Р = 250 атм)
Равновесие обратимой реакции смещается
вправо действием высокого давления ≈ 30МПа.
NH3 – бесцветный газ с резким характерным
запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Молекула NH3 поляризована – общие
электронные пары сдвинуты к азоту. Кроме того, у атома азота остается
неподеленной пара электронов. Это дополнительно увеличивает полярность и
обуславливает многие свойства аммиака. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший
растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет
образования водородных связей.
Аммиак - очень реакционно-способное
вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря
неподеленной паре электронов). Наличие неподеленной пары определяет основные свойства
аммиака, который может присоединять протон, образуя ион аммония NH4+.
NH3 очень хорошо растворим в воде, но
максимальная концентрация ω(NH3)= 25%. В растворе имеют место равновесия:
NH3 + H2O ↔ NH3 х H2O
NH3 х H2O ↔ NH4OH
NH4OH ↔ NH4+ + OH–
Основная масса NH3 в растворе находится в
виде гидрата аммиака. Поэтому, хотя NH4OH диссоциирует почти нацело, его
условно считают слабым основанием.
Поскольку азот в NH3 имеет низкую степень окисления –3,
аммиак является восстановителем в ряде реакций.  В кислороде аммиак горит без
катализатора:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O,
 а в присутствии катализатора платины  4NH3 + 5O2 =
4NO + 6H2O
При нейтрализации раствора аммиака
кислотами образуются растворы солей аммония, содержащие ион NH4+.
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H2SO4 =
(NH4)2SO4
В этих реакциях ион аммония подобен ионам одновалентных
металлов. При замещении в молекуле аммиака 3-х атомов водорода получаются
нитриды, содержащую группу N-3 , 2-х атомов водорода – имиды NН-2 , одного
атома водорода -  амиды NН2- .
2 NH3 + 6Na = 2Na3N +3H2       нитрид натрия
NH3 +2Na = Na2HN + H2         имид натрия
2 NH3 +2Na = 2NaH2N + 3H2   амид натрия
NH3  всегда - восстановитель, окисляется до N2 или NO.
 CuO + NH3 → Cu +N2 +H2O
На этом свойстве основано применение NH3 и
его солей в процессе пайки металлов – снятие оксидной пленки с поверхности.
CuO + NH4Cl = Cu +N2 +HCl + H2O
CuO + NH4Cl = Cu + CuCl2 +H2O
Реагирует с более сильными окислителями
NH3 + KMnO4 + H2SO4 → N2 + MnSO4 +
K2SO4 + H2O
Аммиак участвует в реакциях
комплексообразования, где NH3 является лигандом – донором электронов.
CuSO4  + 4NH3 =
[Cu(NH3)4]SO4                Кн = 10-13
Hg(NO2)2 + 4NH3 =
[Hg(NH3)4](NO3)2             Кн = 10-20
Водные растворы NH3 используют для получения гидроксидов
металлов.
Fe2(SO4)3 + NH3 + H2O = Fe(OH)3↓ +
(NH4)2SO4
Соли аммония все растворимы в воде,
разлагаются при температуре различным образом
 (NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
NH4NO3 = NO  + 2H2O NH4Cl = NH3 + HCl
Гидразин и гидроксиламин.
Строение молекулы и характерные реакции:
присоединения,  окислительновосстановительные. Соли гидразиния и
гидроксиламмония.
                   Молекула
     гидразина      N2H4      достаточно      устойчива,      несмотря      на
эндотермичность    ∆Н0 =
50,2 кДж/моль. Гидразин – жидкость
При растворении в воде образует гидраты N2H4 · H2O и N2H4
· 2H2O
Соли гидразония – N2H4 · HCl (N2H5Cl) ; N2H4 · H2SO4
(N2H6SO4)
При взаимодействии с О2 выделяется большое количество
тепла
N2H4 + O2 = N2 + 2H2O   ∆H0 = – 621,5 кДж/моль
N2H4 и его производные – сильные восстановители  N2H4 +
2I2 = N2 + 4HI
при действии сильных восстановителей может быть
окислителем, при
нагревании диспропорционирует,
проявляет окислительно – восстановительную двойственность.
N2H4 + Zn + 4HCl = ZnCl2 + 2NH4Cl
3N2H4 = N2 + 4NH3
Для  N2H4 характерны реакции присоединения
за счет донорноакцепторного взаимодействия – входит во многие комплексные
соединения в качестве лигандов, реагирует с H2O, с кислотами, образуя соли
аммония и гидразиния.  N2H4 + H2O = N2H5+ + OH–
 N2H4 + HCl = [N2H5]Cl
N2H4 + 2HCl = [N2H6]Cl2
N2H4 + H2SO4 = [N2H6]SO4
ZnCl2 + 2 N2H4 = [Zn(N2H4)2]Cl2
Гидразин более сильный восстановитель, чем
NH3 и окисляется чаще всего до N2.
5N2H4 + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5N2 + 4MnSO4 +
2K2SO4 + 16H2O
Гидроксиламин NH2OH, производное NH3 в
котором один водорода при взаимодействии с водой дает гидрат гидроксиламина NH2OH
· H2O.  Гидроксиламин NH2OH – слабое основание за счѐт азота, проявляет
свойства донора электронной пары, участвует в реакциях присоединения.
NH2OH +HCl = ( NH3OH)Cl  ( NH2OH х HCl)
Соли гидроксиламина (NH3OH)Cl, (NH3OH)HSO4
- восстановители.  Для NH2OH характерны свойства восстановителя и окислителя он
может восстанавливаться до N2, а также может окисляться до NH3, NH4+. В
щелочной среде наиболее характерны свойства восстановителя NH2OH + J2 + KOH =
KJ + N2 + H2O
NH2OH + KMnO4 + H2SO4 = N2 + MnSO4 +
K2SO4 + H2O
В кислой среде чаще всего он восстановитель, но може быть
и окислителем  NH2OH +FeSO4 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)2 + H2O
NH3
N2H4                   + KMnO4 + H2SO4 = N2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
HN3
NH2OH
Получение: восстановление азотной кислоты
атомарным водородом при электролизе раствора
HNO3 + 6H+ + 6e = NH2OH + H2O
При взаимодействии с HNO2 можно получить
азотистоводородную кислоту HN3.
N2H4 + HNO2  =  HN3 + 2H2O
HN3 – непрочная жидкость; ее соли (азиды) также непрочные
соединения
Азотистоводородная кислота слабая ( 3 НNК =
10–5). Соли азиды – растворимы в воде кроме азидов  Ag (I), Pb (II)) Hg2+,
взрывчаты, за исключением солей щелочных металлов (взрывчат только LiN3 (азиды
меди и ртути взрываются при комнатной температуре).
HN3 – окислитель –   смесь HN3 и HCl по
окислительным свойствам аналогична царской водке, что обусловлено образованием
атомарного хлора
4H2 + HN3 = 3NH3
HN3 + 2HCl = 2Cl + N2 + NH3
Сильными окислителями HN3 окисляется.
10HN3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 15N2 + 2MnSO4 +
K2SO4 + 8H2O
2N3– – 2e = 3N2º  | 5
Mn+7 +5e = Mn+2  | 2
Кислородные соединения азота.
В кислородных соединениях азот проявляет степень окисления
от +1 до +5.  N2O ;    NO ;    N2O3 ;   NO2 ;  N2O4 ;   N2O5
Оксиды N2O и NO – несолеобразующие,
остальные солеобразующие. Оксид азота (I) и оксид азота (II) – бесцветные газы,
оксид азота (III) – синяя жидкость, (IV) – бурый газ, (V) – прозрачные
бесцветные кристаллы.
Кроме N2O, все они чрезвычайно ядовиты.
Закись азота N2O обладает весьма своеобразным  физиологическим  действием, за
которые ее часто называют веселящим газом. Вот как описывают действия закиси
азота английский химик Хэмфри Дэви, который с помощью этого газа устраивал
специальные сеансы: «Одни джентльмены прыгали по столам и стульям, у других
развязывались языки, третьи обнаружили чрезвычайную склонность к потасовке».
Вдыхание N2O вызывает потерю болевых ощущений и поэтому применяется в медицине
как анестезирующее средство.
С оксидами азота связаны серьезные
экологические проблемы. Увеличение их концентрации в атмосфере приводит к
образованию азотной кислоты и соответсвенно кислотных дождей.
N2O3 взаимодействует с водой, образует неустойчивую
азотистую кислоту
HNO2, которая существует только в
разбавленных растворах, так как легко разлагается
2HNO2 = N2O3 + H2O.
HNO2 может быть более сильным
восстановителем, чем HNO3, о чѐм свидетельствуют значения стандартных
электродных потенциалов.
HNO3 + 2 Н+ + 2е = HNO2  + Н2О     Е0 = + 0,93 В
HNO2 + Н+ + 1е = NO + H2O             Е0 =
+ 1,10 В     HNO2 + 1e = NO + H+                         Е0 = + 1,085 В  Ее
соли нитриты – устойчивы. HNO2 - кислота средней силы (К ≈ 5 · 10–4).
Наряду с кислотной диссоциацией в незначительной степени идет диссоциация с
образованием NO+ и OH–.
Степень окисления азота в нитритах промежуточная (+3),
поэтому в реакциях он может вести себя и как окислитель, и как восстановитель,
т.е. обладает окислительно-восстановительной двойственностью.  Сильные
окислители переводят NO2– в NO3–.
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Сильные восстановители обычно восстанавливают HNO2 до NO.
2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4 = Na2SO4 +2NO + I2
+ K2SO4 +2H2O
Может происходить также процесс
диспропорционирования, одновременного увеличения и уменьшения степени окисления
атомов одного и того же элемента.
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
Нитриты обладают токсичностью: переводят
гемоглобин в метгемоглобин, не способный переносить кислород и они служат
причиной образования в продуктах питания нитрозааминов R2N–NO – канцерогенных
веществ.
Важнейшее соединение азота – HNO3
Азотная   кислота     –        важнейший          продукт
     основной  химической промышленности. Идет на приготовление взрывчатых
веществ, лекарственных веществ, красителей, пластических масс, искусственных
волокон и др. материалов.
HNO3 – бесцветная жидкость с резким
удушливым запахом, дымящая на воздухе. В небольших количествах образуется при
грозовых разрядах и присутствует в дождевой воде.
N2 + O2 → 2NO 2NO + O2 →
2NO2
 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
Высококонцентрированная HNO3 имеет обычно
бурую окраску вследствие происходящего на свету или при нагревании процесса
разложения
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
HNO3 – очень опасное вещество.  Важнейшее
химическое свойство HNO3 состоит в том, что она является сильным окислителем и
поэтому взаимодействует почти со всеми металлами кроме Au, Pt, Rh, Ir, Ti, Ta,
металлы Al, Fe, Co, Ni и Cr она «пассивирует». Кислота же в зависимости от
концентрации и активности металла может восстанавливаться до соединений: +4 до
-3
NO2 → HNO2 → NO → N2O
→ N2 → NH3 (NH4NO3)
и также образуется соль азотной кислоты. Как правило, при
взаимодействии
азотной кислоты с металлами не
происходит выделения водорода. При действии HNO3 на активные металлы может
получаться водород. Однако атомарный водород в момент выделения обладает
сильными восстановительными свойствами, а азотная кислота – сильный окислитель.
Поэтому водород окисляется до воды.
Свойства концентрированной и разбавленной HNO3
1)  Действие
концентрированной HNO3 на малоактивные металлы (Cu, Hg, Ag)
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ +
2H2O
2)  Действие разбавленной
HNO3 на малоактивные металлы
3Cu + 8 HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

3)  Действие
концентрированной кислоты на активные металлы
4Ca + 10HNO3 = 4Ca(NO3)2 + N2O↑ +
5H2O
4)  Действие разбавленной
HNO3 на активные металлы
4Ca + 10 HNO3 = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Одна из наиболее сильных кислот, характерны все реакции кислот: реагирует с
основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами, амфотерными
гидроксидами. Специфичное свойство – ярко выраженная окислительная. В
зависимости от условий (концентрации, природы восстановителя, температуры) HNO3
может принимать от 1 до 8 электронов.
Ряд соединений N с различными степенями  окисления: NH3 ;
N2H4 ;  NH2OH
;  N2O ;  NO ;
N2O3 ;  NO2 ;  N2O5
NO3– + 2H+ + 1e = NO2 + H2O
NO3– + 4H+ + 3e = NO + 2H2O
2NO3– +10H+ + 8e = N2O + 5H2O
2NO3– +12H+ + 10e = N2 + 6H2O
NO3– + 10H+ + 8e = NH4– + 3H2O
Образование продуктов зависит от
концентрации, чем выше концентрация, тем менее глубоко она восстанавливается.
Реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, W. Концентрированная HNO3 не
взаимодействует при обычных условиях с Fe, Cr, Al, которым она пассивирует, но
при очень сильном нагревании реагирует с этими металлами.
Большинство неметаллов и сложных веществ
восстанавливается HNO3 до NO (реже NO2).
3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
S + HNO3 = H2SO4 + 2NO
3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
ZnS + 8HNO3 k = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
6HCl + 2HNO3 k =3Cl2 + 2NO + 4H2O
Запись окислительно-восстановительной
реакции с участием HNO3 обычно условна, т.к. образуется смесь азотсодержащих
соединений, а указывают тот продукт восстановления, который образовался в
большем количестве.  Золото и платиновые металлы растворяются в «царской водке»
– смеси 3 объемов концентрированной соляной кислоты и 1 объема
концентрированной азотной кислоты, которая обладает сильнейшим окислительным
свойством, растворяет «царя металлов» – золото.
 Au + HNO3 +4HCl = H[AuCl4] + NO↑ +
2H2O
HNO3 – сильная одноосновная кислота,
образует только средние соли нитраты, которые получают действием ее на металлы,
оксиды, гидроксиды или карбонаты. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Их
растворы обладают незначительными окислительными свойствами.
При  нагревании          нитраты     разлагаются;        нитраты
    щелочных  металлов превращаются в нитриты и выделяется кислород. 2KNO3 =
2KNO2 + O2  Состав других продуктов зависит от положения металла в РСЭП.
 Левее Mg  =  MeNO2 + O2          до магния
MeNO3  =  Mg – Cu     =  MeO + NO2 + O2 правее
магния.
правее Cu  =  Me + NO2 + O2   менее активных металлов
Нитраты аммония разлагаются
NH4NO3 → N2O + 2H2O NH4NO3 → N2 + NO + H2O
Нитриты не разлагаются, кроме NH4NO2
NH4NO2 → N2 + 2H2O
Получение азотной кислоты
В лабораторных условиях – KNO3тв + H2SO4 k = KHSO4 +
HNO3 ↑    В промышленности: аммиачный или контактный способ.
 Каталитическое         окисление  в        контактном
         аппарате          (катализатор        – платинородиевые сетки)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
NO + O2 → NO2 при обычной t и повышенном P ≈ 600
– 1100 кПа  4NO2 + O2 + H2O → 4HNO3     ω (50 – 60%)  Соли азотной
кислоты. Азотные удобрения.
Нитраты – практически все хорошо растворимы
в H2O, поэтому природные месторождения редки. Основное количество получают
искусственным путем на химических заводах, из HNO3 и гидроксидов.
Получают:
1)
Взаимодействием с металлами, основаниями, амфотерными основаниями
щелочами, нерастворимыми основаниями, аммиаком или его водным раствором, с
некоторыми солями.
2)
NO2 с растворами щелочей
2Ca(OH)2 + NO2 = Ca(NO3)2 + Ca(NO2)2 +
2H2O
В кислой среде нитраты проявляют
окислительные свойства подобно разбавленной HNO3
3FeCl2 + KNO3 + 4HCl = 3FeCl3 + KCl +
NO↑ + H2O
В щелочной окисляют активные металлы (Mg, Al, Zn)
4Zn + NaNO3 + 7NaOH + 6H2O =
4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
                   Наиболее
   сильные    окислительные    свойства    нитраты    проявляют    при
сплавлении
Cr2O3 + 3NaNO3 + 4KOH = 3K2CrO4 + 3NaNO2 +
2H2O↑  Наиболее важные азотные удобрения:
Нитраты натрия, калия, аммония и кальция
применяются главным образом как минеральные азотные удобрения и называются
селитрами.
(NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3хH2O аммиачная вода
NH4H2PO4  аммофос
(NH4)2HPO4 диаммофос
CO(NH2)2 мочевина, карбамид
Питательная ценность удобрения растворяется по ω(N) в
нем.
В NH4NO3 – азот в нитратной и аммиачной
форме (35%), (NH4)2SO4 – наиболее ценное удобрение, так как азота больше всего
в хорошо усвояемой форме.
К азотным удобрениям, как источникам
азотного питания растений для повышения урожайности относят также органические
удобрения (навоз, компост и др.), а также зеленые удобрения (люпин).

 Химия фосфора
Фосфор (лат. Phosphorus) - один из
наиболее распространенных элементов в земной коре. В свободном состоянии в
природе не встречается из-за высокой химической активности. В связанном виде
входит в состав около 200 минералов, главным образом апатитов
3Ca3(PO4)2*CаХ2(Х=Cl, F, OH)2 и фосфоритов Ca3(PO4)2.
Известно 11 аллотропных модификаций
фосфора, наиболее изучен белый, красный и черный фосфор. Белый фосфор имеет
молекулярную формулу P4 и   представляет правильный тетраэдр с углом между
связями в 60О.
Белый фосфор очень ядовит. Смертельная доза
для человека составляет 0,15 г. Уже при комнатной температуре белый фосфор
легко испаряется и его пары окисляются. Энергия этих реакций переходит частично
в световую, что является причиной свечения белого фосфора в темноте.
Он легко загорается (возможно
самовоспламенение). Обращаться с ним надо крайне осторожно. Хранить необходимо
под водой.
Красный фосфор получают при длительном
нагревании белого фосфора при температуре 280-340 ОС под давлением и
без доступа воздуха. Это темно-красное мелкокристаллическое мало-летучее
вещество.
Содержание фосфора в человеческом организме составляет
около 1 % от его
массы.
Красный фосфор почти не ядовит и менее огнеопасен, чем белый.
Самовозгорание не происходит, однако зажечь его легко и горение протекает очень
бурно.
Наиболее устойчивой формой фосфора является
черный фосфор. По внешнему виду и свойствам напоминает графит, жирный на ощупь,
разделяется на чешуйки, проводит электрический ток. Не ядовит,  химически
наименее малоактивен, воспламеняется только при температуре 490 ОС.

Хотя фосфор является электронным аналогом
азота, но наличие в валентном электронном слое атома свободных d - орбиталей
делает соединения фосфора не похожими на соединения азота.
Различие между соединениями азота и фосфора
связано с образованием донорно-акцепторных π-связей между атомами фосфора
и донорами электронных пар, особенно кислородом. Поэтому при переходе от N к P
прочность связей Э-Н вследствие увеличения размера атома снижается, однако
связи Э-О значительно упрочнятся.
Образование      донорно-акцепторных  связей         объясняет
  интенсивное взаимодействие фосфора с кислородом, устойчивость и многообразие
кислородных соединений фосфора.
Наиболее устойчивая степень окисления +5. В
этой степени  окисления соединения фосфора не проявляют окислительные свойства
изза ее стабильности, в отличии от азота. Т.к. имеются свободные 3d – орбитали,
то по сравнению с азотом валентных возможностей больше и максимальная
валентность фосфора может быть 5, редко 6.
Получение:

Из фосфоритной муки сплавлением с углеродом и оксидом
кремния  Ca3(PO4)2 + C +SiO2 → P4 + CaSiO3 + CO 2.
Из фосфата Са, при температуре выше 1500оС
Ca3(PO4)2 + C → CaO + P4 + CO
Химические свойства:
P + O2 = P2O3
P + O2 = P2O5
P + S = P2S3
P + Cl2 = PCl3
P + H2 не идет  Реагирует с кислотами
 P + HNO3 = H PO4 + NO + H2O
P + H2SO4 = H3PO4 + SO2 + H2O
 Реагирует со щелочами
P + KOH + H2O = KH 2PO2 + PH3↑
Соединения: В отличие от азота фосфор
непосредственно не реагирует с водородом. Гидрид фосфора (РН3) фосфин получают
гидролизом фосфида кальция.
                   Фосфин
    –     бесцветный     ядовитый     газ     с     запахом     гнилой    рыбы.

Самовоспламеняется на воздухе
Мало растворим в воде и в отличие от NH3 не
реагирует с ней. С очень сильными бескислородными кислотами образует соли
фосфония аналогично аммиаку.
 РН3 + HI= PH4I иодид фосфония
Дифосфин (аналог гидразина) (Р2Н4) –
представляет собой жидкость, самовоспламеняющуюся на воздухе.
Кислородные соединения фосфора
При недостатке воздуха или медленном
окислении белого фосфора получают ядовитый фосфористый ангидрид Р2О3 точнее
(Р4О6), а при избытке воздуха или в кислороде фосфорный ангидрид Р4О10.
4Р + 3О2 = 2Р2О3  4Р + 5О2 = 2Р2О5  в воде растворяется с
образованием ортофоcфористой  кислоты
Р2О3 + 3H2О = 2H3РО3
Н2 [HPO3] 2-х основная средней силы
Н3РО3 – фосфористая кислота, максимум
двухосновная, т.к. атом водорода, связанный непосредственно с фосфором, не способен
к замещению, ее изображают нередко формулой Н2[НРО3] средней силы, соли –
фосфиты
Фосфористый ангидрид белое кристаллическое
вещество, очень ядовитое. На воздухе при нагревании он окисляется в оксид
фосфора (V) – белые кристаллы.
Р2О5 не может быть получен дегидратацией
фосфорных кислот из-за высокой экзотермичности реакции его с водой. На этом
основано применение Р2О5 как осушителя, водоотнимающего средства, в этом
отношении он превосходит все вещества. Он отнимает от сложных веществ даже
связанную воду.
В зависимости от соотношения числа молекул
воды и оксида фосфора (V) Р2О5 образует несколько типов фосфорных кислот.
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
                   При
    упаривании     ортофосфорной     кислоты     образуется     дифосфорная
(пирофосфорная) кислота.
Дифосфорная кислота более сильная, чем
ортофосфорная, она четырехосновная.
При недостатке воды образуется полимерная
метафосфорная кислота, в виде стеклообразной массы, хорошо растворимой в
воде.
n Р2О5 + n Н2О = 2 (НРО3)n    К = 1,6*10-3 где n – от 3 до
8.   средней силы
Из кислот в степени окисления +5 наибольшее
применение находит ортофосфорная кислота. Она не ядовита и поэтому применяется
в пищевой промышленности для приготовления сиропов. Поскольку она трехосновная,
то образует средние и кислые соли.
Na3PO4 – ортофосфат натрия,    Na2HPO4- гидроортофосфат
натрия,   NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия.
Первичные фосфаты обычно хорошо растворимы
в   воде, почти все вторичные и третичные растворимы мало.
Соли фосфорной кислоты находят широкое
применение в сельском хозяйстве как важнейшие минеральные удобрения, содержащие
фосфор в связанном виде. Фосфор необходим для нормального развития растений.
Фосфорные удобрения составляют половину всех производимых минеральных
удобрений. Наиболее распространены:
Ca3(PO4)2 – фосфоритная мука
 Са(Н2РО4)2 + СаSО4 – простой суперфосфат
Са(Н2РО4) – двойной суперфосфат
СаНРО4 - преципитат NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 –
аммофос, комбинированное удобрение. Получение удобрений
Суперфосфат – эту смесь солей кальция
получают обработкой фосфоритов или апатитов рассчитанным количеством
технической серной кислоты.
Полезная часть суперфосфата – растворимый в
воде дигидрофосфат кальция, хорошо усваиваемый растениями. Сульфат кальция
является балластом.  Поэтому выгоднее получать двойной суперфосфат.
Для этого сначала получают фосфорную кислоту
Са3(РО4)2 + 3Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 а затем
удобрения
Са3(РО4)2 + 4Н3PO4  =  3Ca(H2PO4)2   -
концентрированное фосфорное удобрение.
Кроме суперфосфата хорошим фосфорным
удобрением кислых почв служит преципитат. Его получают нейтрализацией фосфорной
кислоты  известью.  Н3РО4 + Са(ОН)2 = СаНРО4↓ + 2Н2О
гидрофосфат кальция нерастворим в воде, но растворяется в
почвенных кислотах.   Аммофос – комбинированное удобрение, включает азот и
фосфор.
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4 2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4
Кислородсодержащие кислоты фосфора делят на 2 группы: 1)
со связью Р-Н  и
2) без нее.
Со связью Р-Н менее устойчивы (энергия Р-О
> энергии связи Р-Н), поэтому легко окисляется кислородом.  Фосфорноватистая
Н3Р+1О2 – одноосновная, не имеющая ангидрида (довольно сильная  К = 8,5*10-2).

Соли – гипофосфиты – хорошо растворимы в Н2О.
Гипофосфиты и Н3РО2 – энергичные восстановители (особенно
в кислой
среде).
Ортофосфористая Н3+3 РО3 – Н2[HPO3] –
двухосновная, образуется при взаимодействии Р4О6 с холодной Н2О. Это
кристаллическое вещество, кислота средней силы  К= 8·10-3.
При нагревании Н3РО3 диспропорционирует.
Пирофосфористая - Н4 Р2О5.
Фосфорноватая кислота  Н4Р2О6
–четырехосновная, средней силы  (К =6,1·103),    ангидрид еѐ не
известен.
Известно соединение Р2О4, но оно при
взаимодействии с Н2О дает Н3РО3 и Н3РО4, т.е. диспропорционирует подобно N2O4
Фосфористофосфорная Н4Р2О6 - трехосновная
тот же состав, что и фосфорноватая, но отличается строением.

Биогенная
роль
Азот в живом веществе 3·10%, т.е. мы
живем в азотной атмосфере, умеренно обогащенной кислородом и в очень малых
количествах другими  элементами.
Термин «азот» означает безжизненный. Это
название он получил за свою инертность к реакциям с другими элементами. В то же
время известно, что без азота трудно представить себе жизнь на земле и что азот
и жизнь - понятия неотделимые.
В биосфере азот образуется при
бактериальном брожении белковых веществ, а также в результате разложения
азотсодержащих веществ, входящих в состав горных парод.
Характерно, что растения и животные
потребляют не свободный, а связанный азот, находящийся в почве в форме
азотнокислых и аммиачных солей.
                   Функции
     перевода      свободного      азота      в      связанный      выполняют
азотофиксирующие бактерии,
которые, поглощая азот воздуха, используют его для  синтеза белков и других
органических соединений.
Азотные соединения, особенно нитраты,
загрязняют биосферу, вредны для организма и могут быть причиной отравления
человека. Азот в почве находится в форме недоступных растениям органических
веществ, которые разлагаются бактериями на простые соединения NH3,  СО2, Н2О,
соли. Процесс выделения аммиака называют аммонизацией. Аммиак  с кислотами
почвы образуют соли, усвояемые растениями.
Атмосферный азот фиксируется  клубеньковыми
бактериями,  живущими на корнях бобовых растений. Эти бактерии усваивают азот
воздуха, создают из него азотные вещества, используемые растениями для синтеза
белков.
Фосфор – принадлежит к относительно
распространенным элементам земной коры. Кларк его 8·10-2%. Ферсман назвал его
элементом жизни и мысли. В организме животных, растений и человека фосфора
содержится от сотых-десятых до целых процентов. Наибольшее его количество
концентрируется в костной ткани (у человека в костях содержится 5,05 %, в
зубной эмали – 17 % фосфора). Относительно много фосфора в тканях мозга и
мышцах. Фосфор в организмах обеспечивает энергетические процессы. При
недостатке фосфора в организме (ниже 0,1 %) у животных развивается заболевания
костей.
Мышьяк – в разных случаях и видах
выступает как яд и как целительное средство. История дает немало случаев
использования мышьяка  в качестве яда для отравления противников.  Симптомы
мышьякового отравления –металлический  вкус во рту, рвота, боли в животе: при
сильном отравлении –судороги, паралич, смерть.
В то же время мышьяк  важнейший компонент многих лекарств. В
небольших количествах соли мышьяковой  и мышьяковистой кислот улучшают питание
животных, усиливают процессы ассимиляции и усвоения  азота и фосфора.
На основе мышьяка страны НАТО изготавливают смертоносное
оружие.
Ортоарсенаты используются в сельском хозяйстве как
инсектициды.
Na2НАsO4,
Na3AsO4
CaHАsO4,
Са3(AsO4

file_name: «P - элементы V группы».pdf

alt: На этом свойстве основано применение

alt: Химические свойства: P +

title: Ообщая характеристика P - элементов V группы


extracted_text:
РОССИЙСКАЯ
  ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
  АМУРСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
  ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
 АВТОНОМНОЕ
  УЧРЕЖДЕНИЕ АМУРСКОЙ ОБЛАСТИ
«АМУРСКИЙ
  ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
(ГПОАУ АО АПК)

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОП.10. Основы религиозных культур и светской этики с
методикой преподавания

Специальность: 44.02.05
Коррекционная педагогика в начальном образовании.

Уровень образования: углубленная подготовка

Благовещенск

2020

РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ АМУРСКОЙ ОБЛАСТИ
ГОСУДАРСТВЕННОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
АВТОНОМНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ АМУРСКОЙ ОБЛАСТИ
«АМУРСКИЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

УТВЕРЖДАЮ
Зам.
  директора по учебной  работе
__________Т.Ю.
  Солопчук
«_____»____________
  2020 г.

РАБОЧАЯ  ПРОГРАММА  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОП.10. Основы религиозных культур и светской этики с
методикой преподавания

Специальность: 44.02.05 Коррекционная
педагогика в начальном образовании

Уровень образования: углубленная подготовка

Благовещенск

2020
Рабочая
программа учебной дисциплины разработана
на основе Федерального государственного образовательного стандарта (далее –
ФГОС) по специальности среднего профессионального образования 09.02.05
Прикладная информатика (по отраслям), утвержденного приказом Министерства
образования и науки Российской Федерации от 13.08.2014 г. № 1001.

Организация-разработчик:
ГПОАУ АО АПК

Разработчик:
Веселова
А.Н., преподаватель высшей квалификационной категории

Рекомендована
предметно-цикловой комиссией «Педагогики, психологии и частных методик
начального общего, дошкольного и специального дошкольного образования» ГПОАУ АО АПК
Протокол № 2 от «02» сентября 2020 г.
Председатель:
_________________ Т.М.
Яковлева

Рассмотрена
на научно-методическом совете ГПОАУ АО АПК:
Протокол № ____ от «___» __________ 2020 г.
Председатель: _________________ С.А.
Москвитина

Эксперты от работодателя:

СОГЛАСОВАНО
ИП Ковардина И.И.
___________ И.И. Ковардина

 «
  ___ » _____________ 2020 г.

М.п.

СОГЛАСОВАНО
Генеральный директор
ООО «А-ЛИДЕР»
___________А.В. Ковардин

«
  ___» _____________ 2020 г.

М.п.

СОДЕРЖАНИЕ

стр.

1.
  ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

6

2.
  СТРУКТУРА И  СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

10

3.
  УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

19

4.
  КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ
  УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

23

1.
ПАСПОРТ
РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ОП.10 Основы
религиозных культур и светской этики с методикой преподавания
1.1. Область применения программы
Рабочая программа учебной дисциплины
является частью программы подготовки специалистов среднего звена. Разработана в
соответствии с ФГОС по специальности СПО 44.02.02 Преподавание в начальных
классах, 44.02.05 Коррекционная педагогика в начальном образовании.
1.2. Место учебной дисциплины в структуре
программы подготовки специалистов среднего звена:
Учебная дисциплина «Основы религиозных культур и
светской этики с методикой преподавания» относится к профессиональному циклу
общепрофессиональных дисциплин программы подготовки специалистов среднего звена.
1.3.      Цели и задачи дисциплины -
требования к результатам освоения дисциплины:
Цель дисциплины: ознакомить
студентов со спецификой методики преподавания курса «Основы религиозных культур
и светской этики (ОРКСЭ)», сформировать у них умение анализировать форму и
содержание проведения занятий, закрепить навык разработки конспектов уроков и
их проведения.
 В результате
освоения дисциплины обучающийся должен уметь:
            -
осуществлять разработку урока по любому модулю курса ОРКСЭ;
            -
проводить уроки любого модуля курса ОРКСЭ;
            -
анализировать уроки курса ОРКСЭ;
            -
применять современные образовательные технологии при
проектировании уроков курса ОРКСЭ.
знать:
- основные понятия
и положения методики преподавания;
- содержание всех
модулей курса ОРКСЭ;
- историко-культурологическое освещение
всех традиционных для России религий.

Перечень формируемых компетенций:
Общие компетенции (ОК)
ОК 1. Понимать сущность и социальную
значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную
деятельность, определять методы решения профессиональных задач, оценивать их
эффективность и качество.
ОК 3. Оценивать риски и принимать решения
в нестандартных ситуациях.
ОК 4. Осуществлять поиск, анализ и оценку
информации, необходимой для постановки и решения профессиональных задач,
профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать
информационно-коммуникационные технологии для совершенствования профессиональной
деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде,
взаимодействовать с руководством, коллегами и социальными партнерами.
ОК 7. Ставить цели, мотивировать
деятельность обучающихся, организовывать и контролировать их работу с принятием
на себя ответственности за качество образовательного процесса.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи
профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием,
осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 9. Осуществлять профессиональную
деятельность в условиях обновления ее целей, содержания, смены технологий.
ОК 10. Осуществлять профилактику
травматизма, обеспечивать охрану жизни и здоровья детей.
ОК 11. Строить профессиональную
деятельность с соблюдением правовых норм ее регулирующих.
Профессиональные компетенции (ПК)
ПК 1.1. Определять цели и задачи,
планировать уроки.
ПК 1.2. Проводить уроки.
ПК 1.3. Осуществлять педагогический
контроль, оценивать процесс и результаты обучения.
ПК 1.4. Анализировать уроки.
ПК 1.5. Вести документацию, обеспечивающую
обучение по программам начального общего образования.
ПК 2.1. Определять цели и задачи
внеурочной деятельности и общения, планировать внеурочные занятия.
ПК 2.2. Проводить внеурочные занятия.
ПК 2.3. Осуществлять педагогический
контроль, оценивать процесс и результаты деятельности обучающихся.
ПК 2.4. Анализировать процесс и результаты
внеурочной деятельности и отдельных занятий.
ПК 2.5. Вести документацию, обеспечивающую
организацию внеурочной деятельности и общения обучающихся.
ПК 3.1. Проводить педагогическое
наблюдение и диагностику, интерпретировать полученные результаты.
ПК 3.2. Определять цели и задачи,
планировать внеклассную работу.
ПК 3.3. Проводить внеклассные мероприятия.
ПК 3.4. Анализировать процесс и результаты
проведения внеклассных мероприятий.
ПК 3.5. Определять цели и задачи,
планировать работу с родителями.
ПК 3.6. Обеспечивать взаимодействие с
родителями младших школьников при решении задач обучения и воспитания.
ПК 3.7. Анализировать результаты работы с
родителями.
ПК 4.1. Выбирать учебно-методический
комплект, разрабатывать учебно-методические материалы (рабочие программы,
учебно-тематические планы) на основе федерального государственного
образовательного стандарта и примерных основных образовательных программ с
учетом типа образовательной организации, особенностей класса/группы и отдельных
обучающихся.
ПК 4.2. Создавать в кабинете
предметно-развивающую среду.
ПК 4.3. Систематизировать и оценивать
педагогический опыт и образовательные технологии в области начального общего
образования на основе изучения профессиональной литературы, самоанализа и
анализа деятельности других педагогов.
ПК 4.4. Оформлять педагогические
разработки в виде отчетов, рефератов, выступлений.
ПК 4.5. Участвовать в исследовательской и
проектной деятельности в области начального общего образования.

1.4. Рекомендуемое количество часов на
освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося - 103 часа, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 69 часов;
самостоятельной работы обучающегося - 34 часа.

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
1.1.
Объем учебной дисциплины и виды учебной работы

Вид
  учебной работы

Объем часов

Максимальная учебная нагрузка (всего)

103

Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)

69

в том числе:

  лабораторные занятия

не предусмотрено

     практические
  занятия

16

     контрольные
  работы

не предусмотрено

     курсовая работа
  (проект)

не предусмотрено

Самостоятельная работа обучающегося (всего)

34

 в том числе:

-
  анализ учебных пособий, методических разработок,
  составление аннотации

7

-
  подготовка сообщений, презентаций

18

-
  эссе

1

-
  разработка буклета

2

-
  составление тематического и поурочного планирования,
  конспектов уроков

6

Промежуточная
  аттестация в форме экзамена

1.2.
Тематический план и содержание учебной дисциплины «Основы религиозных
культур и светской этики с методикой преподавания»

Наименование разделов и тем

Содержание учебного
  материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа
  обучающихся, курсовая работ (проект)

Объем часов

Уровень освоения

1

2

3

4

Раздел 1. Концептуально-методические основы преподавания курса
  «Основы религиозных культур и светской этики (ОРКСЭ)» в общеобразовательной
  школе

9

Тема
  1.1. Нормативно-правовое и теоретико-методологическое обеспечение преподавания
  ОРКСЭ в общеобразовательной школе

Содержание учебного материала

Нормативно-правовые документы как основа разработки и введения в
  учебный процесс общеобразовательных школ комплексного учебного курса «Основы
  религиозных культур и светской этики». УМК ОРКСЭ: учебные пособия, примерная
  программа, электронные учебные пособия к модулям курса, книга для учителя
  ОРКСЭ, книга для родителей

3

2

Самостоятельная работа: проанализировать
  современные учебные пособия по ОРКСЭ, составить краткую аннотацию.

4

Тема 1.2. Основные линии
  содержания модулей ОРКСЭ

Содержание учебного материала

Цели и задачи учебного курса ОРКСЭ. Модель учебного курса ОРКСЭ.
  Общие подходы в содержательном и методическом наполнении модулей ОРКСЭ.

2

2

Раздел 2.
Концептуально-содержательные основы
  преподавания курса ОРКСЭ в общеобразовательной школе

59

Тема 2.1. Базовые понятия и
  основной терминологический аппарат учебного модуля «Основы мировых
  религиозных культур»

Содержание учебного материала

Культура и религия.
  Древнейшие верования. Религии мира и их основатели. Священные книги религий
  мира. Календари религий мира. Религии России.

4

2

Практическое занятие: «Основы мировых религиозных культур».
Священные сооружения.
  Искусство в религиозной культуре. Человек в религиозных традициях мира.
  Хранители предания в религиях мира. Религия и мораль. Нравственные заповеди в
  религиях мира. Религиозные ритуалы. Обычаи и обряды. Религиозные ритуалы в
  искусстве. Праздники в религиях мира. Семья, семейные ценности. Долг,
  свобода, ответственность, учение и труд. Милосердие, забота о слабых,
  взаимопомощь, социальные проблемы общества и отношение к ним разных религий.

2

2

Самостоятельная работа: подготовить
  сообщение и презентацию к практическому занятию по теме: «Основы мировых
  религиозных культур».

4

Тема 2.2. Базовые понятия и
  основной терминологический аппарат учебного модуля «Основы православной
  культуры»

Содержание учебного материала

Введение в православную духовную традицию. Православие в России. Православный
  храм и другие святыни. Символический язык православной культуры: христианское
  искусство (иконы, фрески, церковное пение, прикладное искусство),
  православный календарь. Праздники. Христианская семья и её ценности.

4

2

Самостоятельная работа: подготовить сообщение и
  презентацию к практическому занятию по теме: «Основы православной
  культуры».

4

Тема 2.3. Базовые понятия и
  основной терминологический аппарат учебного модуля «Основы исламской
  культуры»

Содержание учебного материала

Введение в исламскую духовную традицию. Культура и религия. Пророк
  Мухаммад – образец человека и учитель нравственности в исламской традиции.
  Столпы ислама и исламской этики. Обязанности мусульман. Для чего построена и
  как устроена мечеть. Мусульманское летоисчисление и календарь. Ислам в России.

4

2

Практическое занятие: «Основы исламской культуры». Семья в исламе. Нравственные
  ценности ислама. Праздники исламских народов России: их происхождение и
  особенности проведения. Искусство ислама.

2

2

Самостоятельная работа: подготовить сообщение и
  презентацию к практическому занятию по теме: «Основы исламской
  культуры».

4

Тема 2.4. Базовые понятия и основной терминологический аппарат
  учебного модуля «Основы буддийской культуры»

Содержание учебного материала

Введение в буддийскую
  духовную традицию. Культура и религия. Будда и его учение. Буддийские святые.
  Будды. Семья в буддийской культуре и её ценности. Буддизм в России.

4

2

Практическое занятие: «Основы буддийской культуры». Человек в буддийской картине
  мира. Буддийские символы. Буддийские ритуалы. Буддийские святыни. Буддийские
  священные сооружения. Буддийский храм. Буддийский календарь. Праздники в
  буддийской культуре. Искусство в буддийской культуре.

2

2

Самостоятельная работа: подготовить сообщение и
  презентацию к практическому занятию по теме: «Основы
  буддийской культуры».

3

Тема 2.5. Базовые понятия и
  основной терминологический аппарат учебного модуля «Основы иудейской
  культуры»

Содержание учебного материала

Введение в иудейскую духовную традицию. Культура и религия. Тора —
  главная книга иудаизма. Классические тексты иудаизма. Патриархи еврейского
  народа. Пророки и праведники в иудейской культуре. Храм в жизни иудеев.
  Назначение синагоги и её устройство. Суббота (Шабат) в иудейской традиции.
  Иудаизм в России.

4

2

Практическое занятие: «Основы
  иудейской культуры». Традиции иудаизма в повседневной жизни евреев. Ответственное
  принятие заповедей. Еврейский дом. Знакомство с еврейским календарём: его
  устройство и особенности. Еврейские праздники: их история и традиции.
  Ценности семейной жизни в иудейской традиции.

2

2

Самостоятельная работа: подготовить
  сообщение и презентацию к практическому занятию по теме: «Основы
  иудейской культуры».

3

Тема 2.6. Базовые понятия и основной терминологический аппарат
  учебного модуля «Основы светской этики»

Содержание учебного материала

Культура и мораль. Этика и её значение в жизни человека. Праздники как
  одна из форм исторической памяти. Образцы нравственности в культурах разных
  народов. Государство и мораль гражданина. Образцы нравственности в культуре
  Отечества. Трудовая мораль. Высшие нравственные ценности, идеалы, принципы
  морали. Методика создания морального кодекса в школе. Нормы морали. Этикет.
  Образование как нравственная норма. Методы нравственного
  самосовершенствования.
         Любовь и уважение к Отечеству.
  Патриотизм многонационального и многоконфессионального народа России.

8

2

Практическое занятие: «Основы
  этикета».

2

2

Самостоятельная работа: написать
  эссе на темы «Нравственность вчера, сегодня, завтра», «Нравственность в
  современном мире» (на выбор студента). Разработать моральный, этический
  кодекс обучающихся, разработать буклет.

3

Раздел 3. Методические
  основы преподавания курса ОРКСЭ

35

Тема 3.1. Формы и виды организации учебной и внеучебной
  деятельности в преподавании ОРКСЭ

Содержание учебного материала

Основные требования к методике организации педагогического
  процесса на уроках ОРКСЭ. Межпредметные связи в преподавании курса «Основы
  религиозных культур и светской этики» в начальной школе. Внеурочная
  работа в рамках изучения курса «Основы религиозных культур и светской этики».

6

2

Тема 3.2. Методика
  использования интерактивных форм в организации учебно-воспитательной
  деятельности при изучении ОРКСЭ

Содержание учебного материала

Применение современных образовательных технологий при
  проектировании уроков курса ОРКСЭ.

4

2

Самостоятельная работа: проанализировать
  применение современных образовательных технологий в учебных пособиях,
  методических разработках по курсу ОРКСЭ.

3

Тема 3.3. Методика
  разработки уроков курса ОРКСЭ

Содержание учебного материала

Тематическое и поурочное планирование в преподавании курса
  религиозных культур и светской этики. Анализ содержания и методологического
  аппарата параграфа (урока) учебника на соответствие возрастным особенностям
  развития учащихся. Определение наиболее эффективных форм организации учебной
  работы, способствующих усвоению наиболее сложного материала урока.

8

2

Практическое занятие: «Конспект
  урока, составные части урока, анализ урока. Проектирование уроков.
  Проведение структурных элементов урока по курсу ОРКСЭ».

6

2

Содержание учебного материала

Работа
  с родителями и членами семей учеников в рамках учебного предмета «Основы
  религиозных культур и светской этики».

2

2

Самостоятельная работа: составить
примерное тематическое и поурочное планирование по курсу ОРКСЭ. Спроектировать
  урок по выбранной теме. Разработать рекомендации для родителей по изучению
  курса ОРКСЭ.

6

Всего:

103

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ
ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому
обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует
наличия учебного кабинета.
            Оборудование
учебного кабинета:
-     рабочие места по
количеству обучающихся;
-     рабочее место
преподавателя;
-     комплект
учебно-методической документации;
-     наглядные пособия,
раздаточный материал;
-     учебные фильмы по
некоторым разделам дисциплины.
Информационное обеспечение обучения
Основные
источники:
1. Письмо Минобрнауки от 08.07.2011
№ МД-883/03 «Методические материалы для учителей и организаторов введения курса
ОРКСЭ.
2. Приказ Министерства образования
и науки РФ от 31 января 2012 г. N 69 «О внесении изменений в федеральный
компонент государственных образовательных стандартов начального общего,
основного общего и среднего (полного) общего образования».
3. Приказ Минобр науки РФ от
06.10.2009 №373 «Об утверждении и введении в действие федерального
государственного образовательного стандарта начального общего образования»,
(ред. Приказов Минобр науки России от 26.11.2010 № 124, от 22.09.2011 № 2357).
4. Письмо от 25 мая 2015 г. N
08-761 Об изучении предметных областей: «Основы религиозных культур и светской
этики» и «Основы духовно-нравственной культуры народов России».
5. Аникин,
Д. А. Религиоведение: учебное
пособие для среднего профессионального образования / Д. А. Аникин. — 2-е изд.,
перераб. и доп. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. — 199 с.
6. Дмитриев, В. В. Основы религиоведения: учебное пособие для среднего
профессионального образования / В. В. Дмитриев, Л. Д. Дымченко. — 2-е изд.,
испр. и доп. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. — 175 с.
7. Лобазова, О. Ф. Религиоведение: учебник для среднего профессионального
образования / О. Ф. Лобазова. — 2-е изд. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. —
327 с.
Дополнительные
источники:
1. Беккер, К. Мифы
Древнего мира / К. Беккер; переводчик Н. И. Греч. — Москва: Издательство Юрайт,
2019. — 594 с.
2. Егорова, Е. М. Азбука
индуизма / Д. С. Шарма; переводчик Е. М. Егорова. — 2-е изд. — Москва: Издательство
Юрайт, 2019. — 163 с.
3. Карташёв, А. В. Очерки
по истории русской церкви в 3 ч. Часть 1 / А. В. Карташёв. — Москва:
Издательство Юрайт, 2019. — 518 с.
4. Карташёв, А. В. Очерки
по истории русской церкви в 3 ч. Часть 2 / А. В. Карташёв. — Москва:
Издательство Юрайт, 2019. — 450 с.
5. Карташёв, А. В. Очерки
по истории русской церкви в 3 ч. Часть 3 / А. В. Карташёв. — Москва:
Издательство Юрайт, 2019. — 258 с.
6. Каутский, К. Происхождение
христианства / К. Каутский; переводчик Н. Рязанов. — Москва: Издательство
Юрайт, 2019. — 349 с.
7. Лобжанидзе, А.
А. География народов и религий: учебник и практикум для среднего
профессионального образования / А. А. Лобжанидзе, С. А. Горохов, Д. В. Заяц. —
2-е изд., перераб. и доп. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. — 203 с.
8. Ренан, Э. Христианская
церковь / Э. Ренан; переводчик В. А. Обручев. — Москва: Издательство Юрайт,
2019. — 284 с.
9. Розенберг, О. О. Проблемы
буддийской философии / О. О. Розенберг. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. —
308 с.
10. Фейербах, Л. Сущность
христианства / Л. Фейербах; переводчик Ю. М. Антоновский. — Москва:
Издательство Юрайт, 2019. — 307 с.
11. Цыбиков, Г. Ц. Буддист-паломник
у святынь Тибета / Г. Ц. Цыбиков. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. — 263 с.
12. Штернберг, Л. Я. Эволюция
религиозных верований / Л. Я. Штернберг. — Москва: Издательство Юрайт, 2019. —
417 с.
Интернет-ресурсы:
1.
www.apkpro.ru/content/blogsection/49/622 - сайт Академии повышения квалификации
и профессиональной переподготовки работников образования, проект «Основы религиозных
культур и светской этики».
2. http://orkce.edu.tomsk.ru
- объединение
учителей комплексного курса «Основы религиозных культур и светской этики»
Томской области // Томский областной институт повышения квалификации и
переподготовки работников образования».
3. http://www.apkpro.ru/content/blogsection/49/622/
- Основы религиозной культуры и светской этики: проект // АПКиППРО.
4.
http://www.irro.ru/content/основы-религиозной-культуры-и-светской-этики#attachments
- Основы религиозной культуры и светской этики // ГБОУ ДПО Свердловской области
«Институт развития образования».
5. http://nachalka.info/about/193
- Презентация уроков «Начальная школа».
6. www.festival.1september.ru - Я иду на урок
начальной школы (материалы к уроку).
7. www.festival.1september.ru - Фестиваль педагогических идей «Открытый урок».
8. http://www.uchmet.ru -
Учебно-методический портал.
9. www.4stupeni.ru  - Клуб учителей начальной школы - методические материалы.
10. www.metodkabinet.eu – Информационно-образовательные ресурсы.
Библиотека готовых материалов, тематические коллекции, интерактивные материалы.
11. http://www.cynet.com/Jesus/time.htm - Библейская
хронология.
12. http://ccel.wheaton.edu/wwsb
- Библия.
13. http://www.dharmanet.org
– Буддизм.
14. http://www/islamcivil.ru
- Исламская цивилизация.
15. http://wwwhti.umich.edu/relig/koran - Коран.
16. http://experiment-opk.pravolimp.ru/lesson - Методическое обеспечение экспериментальных
уроков по предмету «Основы православной культуры» для 4-5 кл. (рисунки,
аудио-видео-иллюстрации.
17. http://www.religio.ru
- Мир религий.
18. http://www.orkсe.ru/official-dokuments -
Нормативные материалы: Комплексный учебный курс «Основы религиозных культур и
светской этики». Примерная программа и структура. Аннотация; Примерная
программа комплексного учебного курса «Основы религиозных культур и светской
этики».
19. http://www.ork.va -
Общество. Религия. Культура.
http://www.openckass.ru - Основы буддийской культуры.
Поурочное планирование курса «Основы буддийской культуры».
20. http://ww.or.ru -
Православие в России.
21. http://www.hristianstyo.ru
- Православное христианство. Каталог православных ресурсов в Интернете.
22. http://www.russian-orthodox.church.org.ru -
Русская православная церковь.

4.
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов
освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения
практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения
обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.

Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания)

Формы и методы контроля и оценки результатов обучения

Освоенные умения:
- осуществлять разработку урока по
  любому модулю курса ОРКСЭ;
- проводить уроки любого модуля курса
  ОРКСЭ;
- анализировать уроки курса ОРКСЭ;

- применять современные образовательные
  технологии при проектировании уроков курса ОРКСЭ.
Освоенные знания:
- основные
  понятия и положения методики преподавания;
- содержание
  всех модулей курса ОРКСЭ;

-
  историко-культурологическе
  освещение всех традиционных для России религий.

- практические занятия, оценка
  выполнения самостоятельной работы;
- практические занятия, оценка
  выполнения самостоятельной работы;

- устный опрос; практические занятия; оценка выполнения
  самостоятельной работы;
- практические занятия; оценка выполнения самостоятельной
  работы.

- устный опрос; письменный опрос; тестирование;
  практические занятия;
- устный опрос; письменный опрос; тестирование;
  практические занятия; эссе;
- устный опрос; письменный опрос; тестирование;
  практические занятия; оценка выполнения самостоятельной работы.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Рабочая программа ОРКЭС.doc

alt: РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО

alt: РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ МИНИСТЕРСТВО

alt: СОДЕРЖАНИЕ стр. 1

alt: ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ

alt: Перечень формируемых компетенций:

alt: Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины: максимальной учебной нагрузки обучающегося - 103 часа, в том числе: обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 69 часов;…

alt: СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ

alt: ОРКСЭ в общеобразовательной школе

alt: Содержание учебного материала

alt: Основы исламской культуры»

alt: УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

alt: Дымченко. — 2-е изд., испр. и доп

alt: КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ

title: Рабочая программа по дисциплине ОРКСЭ с методикой преподавания


extracted_text:
Персонализированная
программа наставничества
 педагога-наставника,
учителя английского языка первой квалификационной категории Полякова Вадима
Александровича
с
молодым специалистом, учителем английского языка Хатанзейской
Антонидой
Юрьевной

1.Программа составлена для работы с учителем английского
языка,  не имеющим стажа педагогической деятельности. Педагог реализует
программы по английскому языку основного общего образования.
2.Цель – оказание помощи в успешной
адаптации молодого специалиста в ГБОУ № 691 Невская Школа и организации работы
в классах с детьми и воспитательной работе с классным коллективом.
Задачи:

-   познакомить
молодого специалиста с требованиями, традициями коллектива;
-   поделиться
опытом работы в конструкторе рабочих программ;
-
создать условия для развития профессиональных навыков молодого
педагога, в том числе навыков применения различных средств, форм обучения и
воспитания, психологии общения со школьниками и их родителями, в т.ч. дети с
ОВЗ;

№
п/п

Проект, задание

Срок

Планируемый результат

1. Анализ профессиональных трудностей и способы их
  преодоления

 -развивать потребность у молодого педагога к
самообразованию и профессиональному самосовершенствованию.
Участниками наставнической деятельности являются:
наставник - учитель английского языка первой квалификационной категории
Поляков Вадим Александрович, наставляемый – молодой специалист без опыта
работы, учитель английского языка Хатанзейская Антонида Юрьевна
3.  Форма
наставничества:  опытный учитель – молодой специалист
4.
Направления наставнической деятельности:
-диагностика затруднений молодого педагога и выбор форм
оказания помощи на основе анализа его потребностей;
-   составление
совместного плана работы;
-   совместное
составление рабочей программы по английскому языку
-   посещение
уроков молодого педагога;
-   помощь молодому
специалисту в повышении эффективности организации учебновоспитательной работы;
-   ознакомление с
основными направлениями и формами активизации познавательной, проектной,
исследовательской деятельности учащихся во внеурочное время (олимпиады, смотры,
предметные недели, и др.);
-   демонстрация
опыта успешной педагогической деятельности наставником; - организация мониторинга эффективности деятельности.
6. Сроки реализации программы:  01.09.2023 –
31.05.2024, встречи еженедельно по пятницам. План мероприятий

 1.1

 Провести самодиагностику на предмет определения
  приоритетных направлений профессионального развития

До 10.09. 2023

 Определен перечень дефицитных компетенций,
  требующих развития

 1.2

 Провести диагностическую/развивающую беседу с
  наставником для уточнения зон развития

До 10.09. 2023

 Сформулирован перечень тем консультаций с
  наставником

 1.3

 Разработать меры по преодолению трудностей

До 10.09. 2023

 Разработаны меры по преодолению профессиональных
  трудностей

Раздел 2. Вхождение в должность

 2.1

Познакомиться
  со школой, ее особенностями, направлениями работы, Программой развития.
Изучить
  структуру управления школой
Составить
  рабочую программу по предмету

До 01.10. 2023

Осуществлено
  знакомство с особенностями и направлениями работы ОО в области применения ЭОР
  на уроках и во внеурочной деятельности.
Изучена
  структура управления школой и функции органов управления.
Изучена
  Программа развития
Составлена рабочая программа по предмету (с использованием конструктора
  программ)

2.2

Изучить
  помещения ОО (основные помещения, правила использования и пр.): учебные
  кабинеты, актовый зал,
физкультурный
  зал, библиотека, столовая и пр.

До 10.09. 2023

Хорошая ориентация в здании и помещениях школы.
  Знание путей эвакуации и аварийных выходов

 2.3

Изучить локальные нормативные акты ОО: Правила
  внутреннего трудового распорядка; положения, регулирующие образовательную
  деятельность, и др.

До 01.10. 2023

Изучены Правила внутреннего трудового распорядка.
  Изучено положение о текущей и промежуточной аттестации, положение о системе
  оценивания в ОО

 2.4

Познакомиться с коллективом и наладить
  взаимодействие с ним: руководство ОО, педагоги-предметники, педагог-психолог,
  бухгалтерия

До
01.11.2023

Совместно с наставником осуществлены
  визитызнакомства к руководителям ШМО, педагогу-психологу, в библиотеку. Во
  время визитов обсуждены порядок взаимодействия и направления сотрудничества

2.5

Изучить официальный сайт ОО, странички ОО в
  социальных сетях, правила размещения информации в сети интернет о
  деятельности ОО

До
01.11.2023

Изучены правила размещения информации в сети интернет

2.6

Изучить нормативные документы, регулирующие
  деятельность педагога: трудовой договор, положение об оплате труда,
  должностную инструкцию

До
01.11.2023

Изучено содержание нормативных документов, регулирующих деятельность
  педагога: трудовой договор, положение об оплате труда, должностная инструкция

2.7

Изучить
  Кодекс этики и служебного поведения сотрудника ОО. Освоить правила поведения
  с родителями, коллегами,
учащимися

До
01.11.2023

Учитель осуществляет деятельность в соответствии с Кодексом этики и
  служебного поведения сотрудника ОО

2.8

Сформировать понимание о правилах безопасности и
  охраны труда при выполнении должностных обязанностей

До 15.09. 2023

Пройден инструктаж по охране труда, сданы экзамены

2.9

Изучить методику построения и организации
  результативного учебного процесса.

До
01.12.2023

Организован
  результативный учебный процесс в классе

2.10

Научиться анализировать результаты своей
  профессиональной деятельности

До
15.01.2024

Изучены
  методы самоанализа урока.
Представлены пять самоанализов урока

3. Направления профессионального развития
  педагогического работника

3.1

Изучить психологические и возрастные особенности
  учащихся 5-7х классов.
Изучить особенности работы с детьми с ОВЗ

До
26.01.2024

Изучены
  психологические и возрастные особенности учащихся 5-7х классов, детей ОВЗ,
  которые учитываются при
подготовке к занятиям

3.2

Освоить эффективные подходы к планированию
  деятельности учителя

До
01.02.2024

Освоен подход SMART целеполагание

3.3

Познакомиться
  с успешным опытом организации внеклассной деятельности по
формированию функциональной  грамотности учащихся

До
15.02.2024

Изучен опыт
  организации занятий по формированию
функциональной грамотности

3.4

Изучить успешный опыт работы с родителями. Изучить методику подготовки
  и проведения родительских собраний. Освоить приемы вовлечения родителей во
  внеурочную деятельность

До
22.02.2024

Совместно с наставником
  подготовлены и проведены два родительских собрания

3.5

Освоить методику составления технологических карт урока

До
28.02.2024

Составлены  4 технологические карты уроков

3.6

Изучить методику организации проектной и исследовательской деятельности
   учащихся

До 01.03. 2024

Подготовить
  проект для представления           на школьной      научно-
практической конференции

3.7

Изучить положение об электронном журнале и дневнике. Изучить технологию
  работы в электронном журнале

До
15.03.2024

Изучен интерфейс, основные функции и инструменты электронного журнала

3.8

Изучить систему профессионального развития педагога в городе. Узнать
  возможности использования ресурсов методических центров, стажировочных
  площадок

До  01.04.2024

Выбраны формы собственного
  профессионального развития на
2023/24 учебный год

3.9

Изучить алгоритм поведения педагога при возникновении конфликтных
  ситуаций с родителями, коллегами. Освоить способы урегулирования и
  профилактики конфликтов

До
16.04.2024

Изучен алгоритм поведения педагога при возникновении конфликтной
  ситуации в классе, связанной с буллингом учащегося. Особенности школьной
  медиации

3.10

 Изучить лучшие практики изучения формирования функциональной
  грамотности обучающихся на уроках и внеурочных занятиях

До
01.05.2024

Изучена практика формирования функциональной грамотности обучающихся

3.11

 Подготовить публикацию для альманаха работ молодых
  педагогов

До
17.05.2024

Подготовлена статья на тему «Формирование читательской грамотности
  обучающихся  в 5х классах на уроках английского языка»

8.
Ожидаемые результаты:
•
успешная адаптации молодого педагога в учреждении;
•
активизация  практических,       индивидуальных,     самостоятельных
       навыков преподавания;
•
повышение профессиональной компетентности молодого педагога в
вопросах педагогики и психологии;
•       обеспечение
непрерывного совершенствования качества преподавания;
•
совершенствование методов работы по развитию творческой и
самостоятельной деятельности обучающихся, в т.ч. детей с ОВЗ;
•       использование
в работе начинающего педагога современных педагогических технологий; умение
проводить уроки дистанционно с использованием платформы Сферум;
•
умение проектировать воспитательную систему, работать с классом
на основе изучения личности ребенка, проводить индивидуальную работу.

file_name: моё наставничество.pdf

alt: Раздел 2. Вхождение в должность 2

alt: Изучить официальный сайт ОО, странички


file_name: Справочник по физике 54.docx

title: Материал по физике справочник


extracted_text:
Практическое
занятие №3
Тема:
"Расчет
элементарной магнитной цепи (без разветвления магнитного потока)"
Цель: рассчитать индуктивность
многослойной катушки без сердечника, измерив  ее размеры.
Оборудование:
лабораторный стенд.
Теория.
Если размеры катушки выражены в
миллиметрах, ее индуктивность в микрогенри может быть рассчитана по формуле:
          ( 1 )
где

D – средний диаметр катушки,
h – высота катушки,
g – глубина (толщина намотки)
     катушки,
N – количество витков (Рис. 1).

.

   Рис. 1

Ход  занятия.
1. Измерить линейкой средний диаметр
катушки  D =        мм.
2. Измерить линейкой высоту катушки  h
=        мм.
3. Измерить линейкой  глубину (толщину
намотки) катушки  g =         мм.
4. Количество витков N = 1000.
 5. По формуле  ( 1 ) рассчитать
индуктивность катушки  в микрогенри.
Вывод.

Контрольные
вопросы:
1. Как влияет на
величину индуктивности катушки наличие в ней ферромагнитного сердечника?
2. Как рассчитать индуктивность многослойной
катушки без сердечника, измерив  ее размеры?
Литература.

1.
Н.Ю. Морозова. Электротехника и электроника. – М:  Издательский центр
«Академия», 2014. – 288 с.
2.
Немцов М.В., Немцова М.Л.Электротехника и электроника –М:             ОИЦ
«Академия», 2014

                      Выполнение работы

Для
получения зачета необходимо оформить отчет:
1.
Изучить методическую разработку
2.
Выполнить конспект
3
Проверить техническую документацию.
4
Сделать вывод о проделанной работе.

Преподаватель                              Казетов С.Н.

file_name: ПЗ № 3 Расчет элементарной магнитной цепи.docx

alt: Практическое занятие №3 Тема: "

alt: Вывод. Контрольные вопросы: 1

title: Практическое занятие №3 Тема: "Расчет элементарной магнитной цепи (без разветвления магнитно¬го потока)"


extracted_text:
Практична робота №1. Національні інформаційні
ресурси України у мережі Інтернет
Урядова
та парламентська інформація у мережі Інтернет
Подання органами державної влади
інформації у мережі Інтернет є одним найбільш дієвих способів взаємодії влади і
суспільства.
Сайт органу державної влади є
відкритим і загальнодоступним інформаційним ресурсом, використання якого
здійснюється безоплатно, однак, сайт може містити також інформацію обмеженого
доступу.
До сайта органу державної влади
висуваються певні вимоги:
представлення
інформації про орган влади, його місцезнаходження, наявність контактної
інформації, визначення умов і форм використання матеріалів сайта;
забезпечення
цілодобового контролю за працездатністю сайта;
з
метою запобігання створенню нерівних умов для різних користувачів для доступу
до сайта не повинні пред’являтись завищені вимоги до апаратного і програмного
забезпечення;
дотримання
принципу поваги до практики інформаційного обміну у мережі Інтернет
(відсутність відповідей на звертання громадян і організацій  є неприйнятною
практикою);
обмеження
на сайті органу державної влади інформації, джерелом якої виступають треті особи
(у випадку, якщо така інформація наявна, орган влади повинен визначити межі
своєї відповідальності за її повноту і достовірність);
кожен
електронний документ повинен мати власну унікальну адресу, має публікуватись
інформація про дату його розміщення, а також забезпечуватись довготривале
зберігання оновлюваної інформації;
розміщення
інформації про умови використання сайта.
Пошук урядових ресурсів
України доцільно починати з урядового порталу України (http://www.kmu.gov.ua).
 Повний список адрес серверів
парламентів світу представлений на сайті Міжпарламентського союзу (www.ipu.org/english/parlweb.htm).
Пошук парламентської інформації
України - з сайту Верховної Ради України (www.rada.kiev.ua).
Інформаційні
ресурси архівів у мережі Інтернет
Архіви зберігають найрізноманітніші
види документів з усіх сфер суспільної і особистої діяльності: управлінську
документацію, документи особового походження, картографічні документи,
науково-технічну документацію, кіно-, фото-, фоно-, відедокументи, документи
церковних конфесій тощо.
Метою функціонування сайтів
архівних установ є популяризація архівної справи, розширення доступу громадян і
організацій до архівних матеріалів, надання інтерактивних послуг, висвітлення
діяльності архівних установ, висвітлення змісту періодичних видань з архівної
справи. Сайти архівів виконують такі функції: надання для широкого кола
користувачів науково-довідкового апарату архівів, інформування про діяльність
архівних закладів, надання інформації про склад і зміст архівних документів,
подання законодавчої, нормативної та методичної бази функціонування архівних
установ, висвітлення змісту публікацій (з повними текстами) з архівної справи.
Пошук інформації, яка надається архівами України,
можна починати з порталу “Архіви України” ( http://www.archives.gov.ua/).
Бібліотечно-бібліографічні
ресурси мережі Інтернет
У мережі Інтернет представлено
значну кількість бібліотечно-бібліографічних інформаційних ресурсів як у
вигляді бібліотечної реклами, так і з власне бібліографічною інформацією, яка
міститься у електронних каталогах. Крім цього, бібліографічна інформація
розташовується на серверах наукових і освітніх закладів, які представляють
доступ до своєї наукової продукції – періодичним виданням у електронній формі,
при чому як на бібліографічному рівні, так і на повнотекстовому.
Бібліографічна інформація може
надаватись також серверами видавництв та книготорговельних організацій,
спеціальними службами, які забезпечують рефератами або анотаціями журнальних
статей та інших друкованих матеріалів та ін.
Сайт найбільшої бібліотеки України
– Національної бібліотеки України ім.В.В.Вернадського (www.nbuv.gov.ua), який
містить гіперпосилання на провідні бібліотеки світу і України.
Мета роботи: опанувати пошук національних
інформаційних ресурсів України, представлених у мережі Інтернет.
Хід роботи:
1.
Ознайомитись з урядовими, парламентськими, архівними та
бібліотечними ресурсами мережі Інтернет за наведеними адресами порталів.
2.
Проаналізувати представлені ресурси. Порівняти склад і
структуру інформаційних ресурсів, до яких надається доступ. Скласти порівняльну
таблицю (поставити знаки + та -).

Таблиця 85

Тип
  (назва) ресурсу,
web-адреса

Доступ до
  електронного каталогу або пошук по сайту

Доступ до повних
  текстів електронних документів

Посилання на
  інші інформаційні ресурси мережі Інтернет

3.
Оформити звіт.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: Практична робота №1. Національні інформаційні ресурси України у мережі Інтернет.docx


extracted_text:
Тема
публичного выступления
«Как
погладить ёжика»
-Многие родители хватаются за
голову, когда их детям исполняется 11-14 лет. Послушные и примерные мальчики и
девочки становятся грубыми, дерзкими, зачастую отрицают все, что прививали им
дома. Есть, конечно, дети, которые и в переходном возрасте только радуют
родителей, но их меньшинство.
- О том насколько актуальна
тема трудных подростков в современном возрасте, говорит тот факт, что книги и
брошюры на эту тему постоянно издаются и переиздаются , появляется больше
психологов, специализирующихся на теме взаимоотношений детей и родителей.
-Понижение интереса к учёбе в
подростковом возрасте-вполне естественное явление. Возрастная психология даёт
нам некоторые ориентиры:
- от 0-3 лет ребёнок познаёт и
строит картинку этого мира;
- в 4-5 лет он осваивает мир
через игру;
- а с 7-10 лет идёт активная
учебная деятельность;
- но с 11 -14 лет это
возраст самоопределения .Можно привести такой пример, ребёнок был как
пустой чемодан, который наполняли знаниями. А повзрослев ребёнок вдруг
понимает, что он оказывается не чемодан, а человек, в руках которого есть
чемодан. И ребёнок задаётся вопросами: Куда я иду с этим чемоданом? И что я
буду делать дальше? И это действительно очень важно. Одни и те же знания могут
одного привести к преступлениям, а другого, напротив к благотворительности.
-Ребёнок уже не готов(не
хочет) повторять за учителем, ему нужно размышлять, ему важно, что он сам
думает и тут начинаются проблемы с учителем, потому что они настроены вести
урок как в младших классах.
Известно что диалог возможен
только в малых группах 5-6 ну максимум 10 человек. Больше людей-это уже
коллектив, в котором личность начинает теряться. Вот по этой причине
диалога между детьми и преподавателем нет. В 11,12 лет одёргивают ребёнка.
Говоря ему -Подрасти, что он вырастет и в 15 лет скажет умные вещи. А не надо
ждать 15- лет, у детей и в 10 лет море своих мыслей. С детьми этого
удивительного возраста можно выстраивать прекрасные , интересные диалоги.
- Дети полностью погрузились в
свои телефоны, в непонятный для нас мир. Нам неизвестно, что они там слушают,
чем занимаются, с кем общаются.
И вот мы совместно с учителем
музыки решили провести эксперимент урок-презентация любимой песни из телефона.
Мы думали что дети начнут сопротивляться: опять , мол, эти взрослы полезли в
наш внутренний мир. Но ничего подобного-они бегали за нами и просили поскорее
провести этот урок. Когда мой сын готовился к этому уроку, он стал со мной
советоваться, мы вместе искали песню. Я была удивлена его комментариям: «эта
плохая, это ерунда, эту мне друзья скачали». Мы всегда хотим заглянуть в
телефон своего ребёнка. Но я поняла, я бы ничего не узнала, кроме того ,что там
много плохих песен, и я не знаю как он к ним относиться. «Без ребёнка о
ребёнке ничего не узнаешь, он должен сам ввести тебя в свой внутренний мир».
Ребёнок сам готов делиться своим внутренним миром, но главное не пропустить
этот момент! Сын выбрал песню и мы её послушали….
-В средних классах появляются
новые серьёзные предметы: алгебра, химия, физика. Они требуют серьёзного
напряжения ума. А как ребёнок будет напрягаться если он не знает , для чего ему
это делать? Конечно, дети, которым учёба даётся легко, могут этот период
проскочить незаметно, но они тоже не отвечают на свои основные вопросы: кто я и
для чего я живу?
- Сама по себе жажда свободы в
подростковом возрасте-это нормальное чувство, ведь у ребёнка происходит переход
во взрослую жизнь. А взрослая жизнь связана со свободой. Понятно, что если у
ребёнка есть свобода и нет ответственности и самостоятельности, то это конечно,
неправильный путь, поэтому важно соблюсти баланс: мы тебе будем больше давать
свободы, если ты будешь больше проявлять самостоятельности и ответственности.
Чуть больше свободы-чуть больше ответственности. Ребёнок должен понимать ,
что свобода и ответственность идут а паре.
- Стоит ли родителям
обращаться в каких то ситуациях к психологу? Когда в семье происходят
постоянные непонимания, тогда конечно, нужно обращаться к добросовестному
психологу. Но важно с какой целью. Если с целью найти правильный рычаг, чтобы
справиться с ребёнком. То значит, мы продолжаем рассматривать ребёнка как
предмет, которым нужно научиться управлять и манипулировать. Человек является
свободной личностью и у него нет таких рычагов. Но мы можем вступить в диалог с
взрослеющим ребёнком, и через это пытаться подвести его к чему-то, но
манипулировать     им мы н можем. И поэтому к психологу нужно обращаться не
с целью изменить детей, а с целью изменить себя, чтобы научиться правильно
строит с ним отношения.
- Многие родители, говорят об
особенностях поведения своих взрослеющих детей, особо отмечают апатию и
депрессию: ребёнку ничего не нужно, ему ничего не хочется, ничего не интересно.
В чём причина этого явления?
В возрастной психологии есть
такое положение, что у ребёнка до 1 года должно сформироваться такое базовое
понятие, как доверие к миру, что мир вокруг добрый и прекрасный. Когда ребёнок
погружён в атмосферу любви, в случаи возникновения у него какой-то проблемы
весь мир начинает крутиться вокруг него , любая проблема быстро решается. И
когда этого нет у человека формируется равнодушие к этому миру, они не
напитался любовью, жаждой взаимодействия с миром с самого раннего возраста.
Оказывается жажда изменить мир желание в нём участвовать закладывается от нуля
до года. Если ребёнок не дополучил любви в раннем возрасте он не будет любить
этот мир не захочет преображать его. Основная психологическая проблема- это
недолюбленность или сейчас есть такой термин – депривация, когда ребёнок
ничейный, он ни к кому не привязан, у него не сформировалось привязанность к
одному из взрослых. После рождения ребёнок должен находиться в некой
«психологической утробе», у ребёнка должна быть «пуповина» , которая связывает
его со взрослым.
-Ещё один интересный вопрос-каким
должен быть подход к мальчикам и девочкам в подростковом возрасте? Подход к
мальчикам и девочкам должен быть однозначно разным не только в подростковом
возрасте, а с самого раннего детства. В идеале вместе дети должны воспитываться
до 3-х лет. Разделение должно происходить с 3-4 лет. Так было во всех
традиционных культурах, например в Древней Руси. В школе, к сожалению, дети
получают антисемейное воспитание именно из-за совместного воспитания. Девочки
психологически на 2-3 года старше мальчишек, а их сажают за одну парту и
предъявляют к ним одинаковые требования. Мальчишки не могут вести себя также
ответственно , как их сверстницы. Они психологически и физиологически
находятся в разных возрастах. И поэтому девочки получают отрицательный семейный
опыт» мальчишки глупее, хулиганы, они ничего не могут делать, безответственные
, поэтому на них ни в чём нельзя пологаться. А у мальчишек возникает понимание,
что все девчонки -задаваки, беды, выскочки. Для формирования будущих
правильных семейных отношений , сохранения благоговения у мальчиков к девочкам,
и чтобы девочки не потеряли веру в мальчиков- будущих мужчин, обучение должно
быть раздельным.
- В подростковом возрасте,
когда происходит определения себя как личность, очень важна встреча с другой
личностью. Любовь – это встреча двух личностей, когда на место одного
человека нельзя поставить другого. В этом возрасте начинается поиск любви,
и очень важно сохранить романтическое , целомудренное состояние души. К
сожалению, сейчас дети поздно взрослеют психологически, но стали раньше
взрослеть физиологически. Современные психологи говорят, что даже кризис 3-
летнего возраста происходит немного раньше. Быть может, экология влияет на эти
процессы или что то ещё...И вот вопрос: физиологически они повзрослели в 14-15 лет.
А психологически в 25.Эти 10 лет когда плоть играет, гормоны гуляют, а в душе
ответственности ещё нет, очень опасны, поэтому важно в подростковом возрасте
воспитывать детей в возвышенном , романтическом духе, чтобы юноша видел в
девушке прекрасную принцессу, к которой действительно страшно прикоснуться.
- Да трудно гладить ёжика .Но
дети выпускают иголки в качестве самозащит, потому что думают, что взрослые
хотят заставить их учится, ограничивают их свободу, стараются держать в
определённых рамках по нелюбви к ним. Когда взрослые искренне объясняют
ребёнку, что бояться за него ,что они полны страха за его жизнь и от этого
страха не знают, как реагировать на его новый стиль поведения, ребёнок
понимает, что они не хотели его обидеть или психологически задавить.
Взрослеющий ребёнок начинает осознавать , что истинная причина поведения
родителей-их внутренний страх, растерянность, родители не по злобе применяют к
нему какие -то неприятные для него меры . Дети начинают вести себя дерзко,
потому что перестают верить в то, что мы их любим, а мы не можем проявить свою
любовь правильно.
К сожалению, этому никто не
учит. Мало людей, которые это сами умеют и могут научить других. Семейные
традиции во многом разрушены. Нелегко
Гладить ёжика, но если мы повернёмся к ребёнку своей
искренней, ранимой, нежной стороной души, то ребёнок увидит, что родители тоже
переживают, что у них тоже есть слабые места, и вот тогда можно наладить
контакт с ребёнком и сохранить диалог.

file_name: Как погладить ёжика..doc

alt: К сожалению, этому никто не учит

intro:
Многие родители хватаются за голову, когда их детям исполняется 11-14 лет. Послушные и примерные мальчики и девочки становятся грубыми, дерзкими, зачастую отрицают все, что прививали им дома. Есть, конечно, дети, которые и в переходном возрасте только радуют родителей, но их меньшинство.
Эта статья о  том насколько актуальна тема трудных подростков в современном обществе.

детская психология

group: Педагогика

title: Публичное выступление педагога-психолога на тему "Трудный подросток"


extracted_text:
Внеклассное мероприятие по английскому языку на тему: «The
time of
glory».

 Школа:
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа № 194 »

 Класс: 2, 4, 5 классы. Учитель: Судакова О.А.
Тема урока: "Время славы "
Тип урока: концерт
Цели урока:
 развивающие: развитие творческих способностей учащихся; развитие
умения общаться, а также таких черт характера как трудолюбие,
целеустремленность, активность.
 воспитательные: воспитание положительного отношения к культуре
народа изучаемого языка.
Задачи:

повысить
     мотивацию учащихся к изучению иностранного языка;
развить
     творческую фантазию и инициативу в осуществлении иноязычной речевой
     деятельности, а так же развития познавательных интересов учащихся;
воспитывать
     у учащихся чувство уважения  к культуре страны изучаемого языка.

Ход
мероприятия (выступлений):
1. What can I
do? (cтихотворение,
2 класс)
2. In my toy box. ( песня, 2 класс)
3.  A magic island. (сценка, 4 класс)
   4. I
want you to know. (песня, 5 класс)
5. In winter I get
up out night. (стихотворение, 5
класс)
Итог мероприятия:
Награждение грамотами всех участников концерта.

file_name: Внеклассное мероприятие по английскому языку на тем1.docx


extracted_text:
1 вариант
«Официальна я
эмблема государства, которая изображается на государственных документах и
монетах»?
1)  гимн
          3) герб
2)  флаг
         4) печать
2.  Какое
из предложенных определений наиболее полно раскрывает понятие «выборы»?
Выборы — это
1)  избрание
на должность в ходе голосования
2)  всенародный
опрос
3)  поиск
обществом способов решения проблем
4)  выдвижение
кандидатов на государственные посты
3.  Каждый
субъект Российской Федерации имеет определённую территорию, свои органы власти
и управления, может принимать свои законы. Все эти факты — пример
1)  заботы
граждан о государстве
2)  независимости
субъектов от Президента РФ
3)  достойной
жизни граждан
4)  равноправия
субъектов Российской Федерации
4.  На
летних каникулах учащиеся 10-11 классов отправились в поход. На их маршруте
оказалась заброшенная деревушка, рядом с которой стояло здание церкви. Окна
были выбиты, внутри помещения был мусор, рядом валялась табличка, из которой
старшеклассники узнали, что церковь была построена в XIX веке. Вернувшись из
похода, учителя и школьники решили изучить историю церкви и привести здание в
порядок. Их инициатива была поддержана местными органами управления. Какую
обязанность гражданина Российской Федерации выполнили участники похода?
1)  бережно
относиться к природным богатствам
2)  соблюдать
Конституцию РФ
3)  защищать
Отечество
4)  беречь
и охранять памятники истории и культуры
5.  Прочитайте
два высказывания о русском языке. Какое (или какие) из высказываний вы считаете
верным (верными)?
А. Русский язык является языком межнационального общения в
Российской Федерации.
Б. Русский язык — это государственный язык в Российской
Федерации.
1)  верно
только А   3) верны оба высказывания 2) верно только Б        4) оба
высказывания неверны
6.  Впишите
недостающее слово в таблицу.

Гимн

Торжественная хвалебная песнь, которая является символом
  государства

Полотнище бело-сине-красного цвета, которое является
  символом государства

7.  Прочитайте
слова, связанные с понятием «федерация». Одно из них лишнее, так как относится
к другому понятию. Найдите это слово и запишите его номер.
1)  союз
         4) государство
2)  референдум
      5) объединение
3)  субъект
федерации
8.  Понятие
«гражданин» происходит от слова «горожанин». Найдите в предложенном списке два
главных признака, характеризующих современное значение понятия «гражданин».
Запишите цифры, под которыми они указаны.
1)  принадлежность
к постоянному населению государства
2)  знание
законов государства
3)  владение
государственным языком
4)  выполнение
законов и наличие прав и обязанностей
5)  создание
семьи с гражданином или гражданкой данного государства
6)  длительное
пребывание на территории данного государства
«Человек, который
любит своё Отечество и ставит интересы Отечества выше личных»?
1)  гражданин
          3) труженик
2)  меценат
  4) патриот
2.  Какое
из предложенных определений наиболее полно раскрывает понятие
«референдум»? Референдум — это
1)  всенародный
опрос, выясняющий мнение граждан
2)  демонстрация
гражданами своей преданности государству
3)  обсуждение
законопроекта в высшем законодательном органе страны
4)  контроль
со стороны граждан за исполнением законов правительством
3.  Российская
Федерация — единое государство, в состав которого входят различные субъекты
Федерации. Какой признак характеризует единство Российской Федерации?
1)  равноправие
субъектов РФ
2)  право
субъектов Федерации устанавливать свои государственные языки
3)  законы
субъектов Федерации не могут противоречить Конституции РФ
4)  право
субъектов Федерации иметь свой герб, флаг и гимн
4.  В
день выборов ученики средней школы участвовали в большом концерте на
избирательном участке. Граждане, которые пришли в этот день на избирательный
участок, использовали своё право на
1)  образование

2)  участие
в управлении делами государства
3)  охрану
здоровья
4)  обращение
в государственные органы
5.  Прочитайте
два высказывания о многонациональной культуре России. Какое (или какие) из
высказываний вы считаете верным (верными)?
А. Даже самый малочисленный народ имеет свою культуру.
Б. Сказки, песни, танцы, обычаи и традиции народов — часть
духовного богатства нашей Родины.
1)  верно
только А   3) верны оба высказывания 2) верно только Б        4) оба
высказывания неверны
6.  Впишите
недостающее слово в схему.

…

 язык

Государственный
  язык в Российской Федерации

Язык
  межнационального общения

7.  Прочитайте
слова, связанные с понятием «Конституция РФ». Одно из них лишнее, так ка к
относится к другому понятию. Найдите его и запишите его номер.
1)  основной
закон
2)  обязанности
граждан
3)  права
граждан
4)  государство

5)  способности

8.  Российские
граждане имеют права и обязанности, которые отражены в Конституции России.
Найдите в предложенном списке три конституционных права граждан. Запишите
цифры, под которыми они указаны.
1)  быть
избранными в Государственную Думу
2)  платить
налоги
3)  жениться
и выходить замуж
4)  заботиться
о детях
5)  участвовать
в референдуме
6)  избирать
Президента Российской Федерации
«Государственное образование в составе Российской
Федерации»? 1) субъект
2)  штат
3)  область 4) регион
2.  Какое
из предложенных определений наиболее полно раскрывает понятие «нация»?
Нация — это
1)
территория Российской Федерации
2)
всё население Земли, человечество
3)
всё население какой-либо страны, согражданство
4)
люди, объединённые обычаями и традициями
3.  Какое
из названных государств, как и Россия, является федерацией? 1) Китай
2)  Польша

3)  Финляндия

4)  Германия

4.  В
небольшой городок приехала съёмочная группа. Скоро всё население узнало, что
снимается фильм, посвящённый событиям Великой Отечественной войны. В годы войны
на территории города действовала подпольная организация. Её участники собирали
сведения о прибывающих на железнодорожную станцию войсках и военных грузах
противника и передавали их партизанам. Какое высказывание наиболее точно
раскрывает тему фильма?
Это фильм
1)
о патриотизме героев-подпольщиков
2)
о красоте родной природы
3)
о жизни людей в небольших городках
4)
о роли войн в истории человечества
5.  Прочитайте
два высказывания о Конституции РФ. Какое (или какие) из высказываний вы
считаете верным (верными)?
А. Конституция РФ — это Основной закон государства.
Б. Конституция РФ определяет государственный строй, права и
обязанности граждан России.
1)
верно только А       3) верны оба высказывания
2)
верно только Б       4) оба высказывания неверны
6.  На
уроках обществознания ученики 5 класса узнали о правах и обязанностях граждан
России. Выберите и запишите в первую колонку таблицы порядковые номера
ситуаций, которые иллюстрируют права россиян, а во вторую колонку — порядковые
номера ситуаций, которые иллюстрируют их обязанности.
1)
каждый гражданин платит налоги со своего заработка
2)
в 18 лет молодой человек может быть призван в ряды Вооруженных
Сил
3)
стать депутатом Государственной Думы можно по достижении 21 года
4)
Ирину Ивановну пригласили стать присяжным заседателем в суде

Права

Обязанности

7.  Прочитайте
приведённый текст. В нём три предложения. Одно из них выражает мнение. Найдите
это предложение и запишите его номер.
1)
Нельзя не гордиться историей нашей многонациональной Родины. (2)
На территории России живут представители более ста различных народов. (3)
Конституция гарантирует равенство всех народов России.

Какое из предложенных понятий
соответствует определению:
«Общность людей,
которых объединяет история, язык, культура, территория, экономика»?
1)  коллектив

2)  государство

3)  нация

4)  национальность

2.  Какое
из предложенных определений наиболее полно раскрывает понятие «Конституция»?
Конституция — это
1)
указ президента
2)
постановление правительства
3)
высший орган государственной власти
4)
Основной закон государства
3.  Какое
из названных государств, как и Россия, является федерацией? 1) Италия
2)  США

3)  Япония

4)  Норвегия

4.  Игорь
написал рассказ о Великой Отечественной войне. Главным героем повествования был
его прадедушка, который погиб в битве за Москву. Мальчик отсканировал письмо
дедушки, которое хранилось в семье, и теперь все могли увидеть солдатский
треугольник — последнюю весточку с фронта. Письмо, которое бережно хранят в
семейном архиве, можно назвать
1)
музейной редкостью
2)
военной реликвией
3)
экспонатом выставки
4)
семейной традицией
5.  Прочитайте
два высказывания о патриотизме. Какое (или какие) из высказываний вы считаете
верным (верными)?
А. Патриотизм проявляется только тогда, когда человек всем
доволен, и ему не хочется критиковать общественные недостатки.
Б. Патриотизм можно проявлять только в тяжёлое для страны
время.
1)
верно только А       3) верны оба высказывания
2)
верно только Б       4) оба высказывания неверны
6.  На
уроках обществознания ученики 5 класса узнали, что Россия — это федеративное
государство, а его составные части называются субъектами Федерации. Выберите и
запишите в первую колонку таблицы порядковые номера признаков, характеризующих
Российскую Федерацию в целом, а во вторую колонку — порядковые номера
признаков, которыми характеризуются субъекты Федерации.
1)
Конституция РФ
2)
денежная единица — рубль
3)
устав
4)
право использовать свои языки

Признаки РФ

Признаки субъектов федерации

7.  Прочитайте
приведённый текст. В нём три предложения. Одно из них выражает мнение. Найдите
это предложение и запишите его номер.
1)
Каждое современное государство имеет герб, гимн, флаг. (2) Флаг
России — это полотнище бело-сине-красного цвета. (3) Каждый школьник должен
знать историю российского флага.
Ответы на проверочную работу по обществознанию
по теме Родина 5 класс

1  вариант
   2 вариант    3 вариант    4 вариант
1-3                                         1-4
                                        1-1                                         1-3

2-1                                         2-1
                                        2-3                                         2-4

3-4                                         3-3
                                        3-4                                         3-2

4-4                                         4-2
                                        4-1                                         4-2

5-3                                         5-3
                                        5-3                                         5-4

6. Флаг                                 6.
Русский                           6-3412                                  6-1234

7-2                                         7-5
                                        7-1                                         7-3

8-14                                       8-156

file_name: Проверочная работа по обществознанию Родина 5 класс.pdf


extracted_text:
Составитель: учитель
музыки Окунева А.П.

Комплекс упражнений
дыхательной гимнастики по методике
А.Н. Стрельниковой.

Упражнения
дыхательной гимнастики А.Н. Стрельниковой активно включают в работу все
части тела: руки, ноги, голову, тазовый пояс, брюшной пресс, плечевой пояс и
т.д. — и вызывают общую физиологическую реакцию всего
организма. Возрастает потребление кислорода.
1. «Ладошки»
— разминочное.
Во
время выполнения необходимо проделывать по 4 шумных носовых вдоха. Потом (3-5
сек) пауза и опять подряд не останавливаясь 4 шумных носовых вдоха.
Выдох
(невидимый и не слышимый) происходит ртом  после вдоха через нос. Выдохи
не стоит выталкивать и задерживать! Вдох – очень активный, выдох – достаточно
пассивный. Думать только о вдохе, шумном, на все помещение. О выдохе забыть.
При
вдохе губы слегка сомкнуть.
Короткий,
шумный вдох через нос в гимнастике Стрельниковой выполняется
с сомкнутыми губами. Сжимать сильно губы при вдохе не нужно, они сомкнуты
слегка, естественно и свободно.
После
шумного, короткого вдоха через нос губы немного разжимаются – и выдох
происходит сам собой через рот (и не слышно). Гримасничать во время вдоха
категорически нельзя!!! И поднимать небную занавеску, выпячивая живот.
Не
стоит думать куда пойдет воздух, думайте о том, что вы нюхаете воздух очень
коротко и шумно (как будто хлопок в ладошки).
Плечи
в дыхании не участвуют, поэтому не стоит их поднимать. За этим нужно следить!
2.
«Погончики» И.п. – стоя, руки сжаты в кулаки и прижаты к животу на уровне
пояса. При вдохе необходимо резко толкнуть вниз к полу кулаки (плечи при этом
не напрягать, руки выпрямлять до конца, тянувшись к полу). Затем вернуть кисти
на уровень пояса в и.п. Сделать подряд 8 вдохов-движений. В норме 12 раз по 8.
3.
«Насос» И.п. – стоя, ноги немного уже, чем ширина плеч, руки
внизу (о.с. – основная стойка). Сделать легкий наклон (тянуться руками к полу,
но не касаться) при этом во второй половине наклона делать короткий и шумный
вдох через нос. Заканчивается вдох вместе с наклоном. Немного приподняться, но
не полностью, и снова наклон+вдох.  Можно представить, что Вы как будто
накачиваете шину в автомобиле. Наклоны выполняются легко и ритмично, низко
наклонятся не стоит, достаточно наклониться до уровня пояса. Спину округлить,
голову опустить. Важно!! «Качать шину» в ритме строевого шага.
4.
«Кошка» И.п. – о.с. (во время выполнения упражнения ступни ног от пола не
отрываются). Сделать танцевальное приседание с поворотом туловища вправо и при
этом короткий, резкий вдох.
Потом
тоже самое с поворотом влево. Выдохи выполняются самопроизвольно. Колени
немного сгибаются и выпрямляются (сильно не приседать, а легко и пружинисто).
Руки слева и справа выполняются хватательные движения. Спина прямая, поворот в районе талии.
5.
«Обними плечи» И.п. – стоя, руки согнуть и подняты до уровня  плеч.
Необходимо очень сильно бросить руки, как буд-то бы хотите обнять себя за свои
плечи. И с каждым движением делается вдох. Руки во время «объятия» должны быть
параллельно по отношению друг к другу; очень широко в стороны разводить не
стоит.

Приведенный
здесь комплекс дыхательных упражнений разработан А.Н. Стрельниковой для людей,
деятельность которых связана с пением. Причина, по которой я использую
беззвучные упражнения на уроках музыки и хора для развития дыхания в том, что
дыхание учащихся становится поверхностным, неглубоким. Постановка дыхания таким
обучающимся весьма затруднена.

Скачано с www.znanio.ru

file_name: комплекс упражнений.docx

alt: Составитель: учитель музыки Окунева

alt: Спину округлить, голову опустить

title: Дыхательные упражнения по системе А.Н.Стрельниковой