title: Презентація на тему «Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина» (варіант 3)

text:
Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина
Підготувала  учениця 11 класу
Дерев’янко Ірина
Вуглеводні у природі  зустрічаються переважно у вигляді природного газу, нафти та  кам’яного вугілля
Нині існують  два способи  використання  цих корисних копалин: один – як палива, тобто як джерело енергії, інший – як сировини  для подальшої переробки
Перший спосіб  означає спалювання,  другий – використання продуктів переробки нафти, природного газу і кам’яного вугілля в органічному синтезі
Природний газ як корисна копалина являє собою суміш газуватих вуглеводнів, що в стиснутому стані перебувають у пустотах пористих порід, утворюючи в земних надрах газоносні пласти
Природний газ залежно від родовища містить 80-98% метану, решта – газуваті гомологи метану: етан С2Н6, пропан С3Н8 та бутан  С4Н10
В родовищах природного газу в невеликих кількостях можуть міститися і інші гомологи метану, що в умовах підвищеного тиску перебувають в газовій суміші – пентан, гексан, гептан
Нафта як вуглеводнева сировина цінна тим, що є складною сумішшю (до 1000 компонентів) речовин переважно органічного походження
Вуглеводнева частина нафти включає в себе парафіни (алкани) - 30-35%, циклопарафіни (циклоалкани) – 25-75%  та ароматичні вуглеводні (арени) – 10-20%. За вмістом конкретних вуглеводнів нафта з різних родовищ може суттєво відрізнятися
В останні роки нафту та продукти її переробки дедалі більше використовують як цінну сировину в хімічній промисловості
З нафтопродуктів виробляють синтетичні волокна,  каучуки, пластмаси, спирти, біологічно-активні речовини, розчинники, мастила, фармацевтичні препарати та багато іншого
Кам’яне вугілля людина почала використовувати як паливо досить давно
І сьогодні більша частина вугілля  продовжує спалюватись, хоча з року в рік зростає роль кам’яного вугілля як сировини для хімічної промисловості
Адже кам’яне вугілля містить лише близько 10% вуглецю, а решта – органічні сполуки досить складної будови (до 80%) та неорганічні домішки. Продукти переробки кам’яного вугілля вже зараз є сировиною для багатьох галузей хімічної промисловості. Так, кам’яновугільна смола, яку одержують в процесі коксування кам’яного вугілля, є важливою сировиною для добування бензену, толуену, ксиленів, нафталену, фенолу тощо
Теорії походження нафти, природного газу та кам’яного вугілля
Щодо походження горючих корисних копалин існують різні теорії. Прихильники теорії органічного походження вважають, що ці поклади утворилися з решток вимерлих рослинних і тваринних організмів у товщі Землі під дією високих тисків, температур та під дією бактерій
Прихильники теорії мінерального (вулканічного) походження нафти, природного газу та кам’яного вугілля вважають, що процес їх утворення відбувався на первісній стадії формування планети Земля, коли під дією високих температур та тиску метали сполучалися з вуглецем, утворюючи карбіди
У результаті  реакції карбідів  з водою (водяною парою) у надрах планети утворювалися газуваті вуглеводні, зокрема метан і ацетилен, а під дією температури, радіації  та тиску з них утворювалися інші сполуки, що  входять до складу нафти та газу. У верхніх шарах літосфери рідкі вуглеводні випаровувалися, загусали і перетворювалися  на асфальт і вугілля
Паливо, його види та класифікація. Роль нафти, природного газу та кам'яного вугілля як палива
Паливо – це природні або синтетичні речовини, спалювання яких супроводжується виділенням великої кількості теплової енергії.  Людина з давніх часів використовувала різні види природного палива для приготування їжі та обігріву житла, а згодом і для виготовлення предметів побуту, зброї тощо
Залежно від походження розрізняють:Природне паливоШтучне паливо
Найбільш поширеними видами природного палива сьогодні є -  кам'яне вугілля, включаючи паливні продукти, одержані при збагаченні та сортуванні на підприємствах вугільної промисловості, буре вугілля (лігніт), сланці горючі, торф паливний, дрова опалювальні, деревинні відходи лісозаготівлі, деревинні відходи деревообробки, відходи сільськогосподарського виробництва (солома, качани та стебла кукурудзи, лушпиння соняшникове та рисове тощо), інші види первинного твердого палива (непридатні шпали, рудникові стійки, дерев'яна тара тощо), нафта, включаючи газовий конденсат, природний газ, до якого входить шахтний метан
До штучно палива належить кокс, моторні палива, генераторні гази  та інші
Паливо класифікують також за наступними ознаками:1.3а агрегатним станом  - тверде, газоподібне і рідке. До твердого належить вугілля, деревина, торф, кокс тощо, до газоподібного - природний, генераторний, коксовий, доменний гази, водень тощо, до рідкого - нафта і продукти її переробки.2.3а походженням -  розрізняють природне і штучне паливо. Природне видобувають із надр Землі (вугілля, нафта, природний газ, сланці, торф), або з навколишнього середовища (тваринного і рослинного походження), а штучне отримують при переробці природного (кокс, бензин, деревне вугілля, генераторний газ тощо).
3.3а питомою теплотою спалювання  - паливо буває: висококалорійне (питома теплота спалювання більше 4200 кДж/кг), середньокалорійне (2500-4200 кДж/кг), низькокалорійне (менше 2500 кДж/кг).4. За характером використання  - розрізняють енергетичне паливо (для отримання теплової енергії), технологічне (для використання у плавильних, випалювальних та інших печах і апаратах) і комплексне.5.3а вихідною сировиною -   нафтове, газове та ін.6.3а відновлюваністю в природі -  відновлюване і невідновлюване.
Найголовнішою властивістю нафти як енергоносія є її здатність при спалюванні виділяти велику кількість тепла.  Нафта і нафтопродукти мають досить високу теплоту згоряння. Так, питома теплота згоряння нафти – 41МДж/кг, бензину – 42 МДж/кг, мазуту -  41МДж/кг, гасу – 40,8 МДж/кг.
Газоподібне паливо є найбільш привабливим у використанні завдяки наступним  властивостям: 1) висока теплотвірна здатність (питома теплота згоряння метану – 35,9 МДж/м3, етану – 64,5 МДж/м3, пропану – 93,4 МДж/м3, бутану – 123 МДж/м3); 2) відсутність золи при згоранні; 3) незначний вміст шкідливих домішок, які не забруднюють оточуюче середовище; 4) відсутність диму і кіптяви при згоранні; 5) зручність у використанні, транспортуванні, зберіганні; 6) можливість автоматизації процесів горіння
Серед паливних ресурсів провідне місце досі займає кам’яне вугілля, 98% якого добувають у Донбасі, решту – в Львівсько-Волинському басейні.  Донецьке вугілля залягає, як правило, на глибині 500-700 м, іноді до 1200 м, товщина пластів від 0,5 до 2,0 м, 25 % його коксується. У Львівсько-Волинському басейні зосереджено близько 2% вугілля. Глибина його залягання дещо менша – 300-700м, а товщина пластів найчастіше не більше 1 м.  Найбільші поклади бурого вугілля – у Дніпровському басейні (запаси оцінюють у 2,4 млрд. т, глибина залягання – 5-140 м, можливий відкритий видобуток).


title: Презентація на тему «Слабоалкогольные напитки»

text:
Слабоалкогольные напитки
На примере :
Итак Shake :Пищевые Е-добавки: Е 330, Е1510, Е 414, Е445, Е 270, Е306, Е 1520, Е124, Е 211.Состав: подготовленная питьевая вода, Спирт Этиловый «Люкс» ректификованный из пищевого сырья, регулятор кислотности лимонная кислота, натуральные ароматические основы: «Текила», «Масло апельсина», идентичная натуральному ароматическая основа «Питахайя»; текила, консервант бензонат натрия.
Далее ReVO :Пищевые Е-добавки:Е 330, Е1510, Е 331, Е 150d, Е 211, Е 290, Е 129. Состав: вода питьевая подготовленная, сахар белый кристаллический, спир этиловый ректификованный «Высшей очистки», регуляторы кислотности: Е330, Е331; мультифрукт сок концентрированный, диоксид углерода, ароматические основы: «Фрутмикс», «Апельсин», «Вишня», «Малина», экстракты : гуараны и дамианы; красители пищевые: Е150d, Е129; кофеин (260 мг/дм3), витаминная смесь (витамины: В5, В6, В9, РР, С), консервант бензоат натрия.
И king`s bridge : Пищевые Е-добавки: E330, E331, E211. Состав: подготовленная питьевая вода, сахар,спирт этиловый «Люкс» ректификованный из пищевого сырья, яблочный и вишневый соки концентрированные; регуляторы кислотности:лимонная кислота, натрий лимоннокислый; натуральная ароматическая основа: «Джин», идентичные натуральным ароматические основы: «Вишня»; настойка горькая «Джин King's Bridge», консервант бензоат натрия.
Баночные коктейли и лишние килограммы=
Новое явление:Баночный алкоголизм
Спасибо за внимание!


title: Презентація на тему «Карбонатна кислота і карбонати»

text: MgCO3       MgO + CO2         Mg(HCO3)2           MgCO3+CO2+H2O


title: Презентація на тему «Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах»

text:
Проблема вмісту нітратів у харчових продуктах
Презентацію підготував учень 10 – А класу Яковенко Денис
Нітрати неорганічні, частіше просто нітрати, — безбарвні кристалічні речовини, соліазотної кислоти HNO3. Вони утворюються при взаємодії нітратної кислоти з відповідними металами, або їх оксидами та гідроксидами. У воді нітрати добре розчиняються.

Нітрати

 Мають кристалічну острівну будову
Застосовують як добрива, протрави при фарбуванні
Дія на організм:
1. В травному тракті вони частково
відновлюються до нітрітів (більш токсичних).

2. Викликають пригнічення активності
ферментних систем

3. Порушення функціонування органів дихання
При вживанні високих доз нітратів проявляться:
В Україні майже шоста частина сільськогосподарської плодоовочевої продукції містить нітрати у дозах, які перевищують максимально допустимий рівень.
Вміст нітратів у рослинах залежить і від

Видових і сортових особливостей

Часу збирання

Кормових культур – від видового складу
Грунтово–кліматичних умов

Як зменшити кількіть нітратів?
При митті кропу, салату, петрушки й інших зелених культур кількість нітратів знижується на 20 %

Після двогодинного вимочування у воді на 30 – 60 %.

Відварювання до готовності картоплі, буряків, моркви ( після чистки і миття ) дозволяє знизити концентрацію цих речовин відповідно на 65, 35, 25, 70 %.


Презентація на тему «Кругообіг Нітрогену» (варіант 1)


title: Презентація на тему «Хімія у створенні нових матеріалів та побуті»

text:
[-CH2-CH-(CH)-]n
(-CH2-CH2-)n
CH3
(-CH2-CH-)n
C6H5
(-CF2-CF2-)n
(-CH2-CH-)n
Cl
(-CH2-CH2-)n
CH3
Cl


title: Презентація на тему «Жири» (варіант 13)

text:
 http://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%96%D0%B8%D1%80%D0%B8
 http://organic.ua/uk/lib/979-zdorove-harchuvannja-abo-vsja-pravda-pro-zhyry-u-produktah-harchuvannja
 http://www.zdorov.com.ua/nutrition.html
 http://www.izbir.ru/botanka-botanika/3/
 http://www.invictory.com/blog/post-24789-bible.html


Презентація на тему «Ацетилен»


Презентація на тему «Прості неметали»


title: Презентація на тему «Хімічна і біологічна зброя»

text:
Хімічна і біологічна зброя
Виконала:
учениця 10-ФМ класу
Сосєдка Катерина
Хімічна зброя
Хімічна зброя – боєприпаси і бойові прилади, вражаючі дії яких засновані на використанні токсичних властивостей отруйних речовин
Характеристика отруйних речовин, засоби і способи захисту від них.
Основу хімічної зброї складають отруйні речовини (ОР) – токсичні хімічні сполуки.

Знаходячись у бойовому стані, вони вражають організм людини, проникаючи через органи дихання, шкірні покриви і рани.

Бойовий стан
такий стан речовини, у якому він
застосовується для досягнення
максимального ефекту в поразці людей.

Види бойового стану ОР: пара, аерозоль,
краплі
   До хімічної зброї відносять також спеціальні хімічні речовини, що призначені для знищення рослин (гербіциди, дефоліанти й ін.).

Кількісною характеристикою ступеня зараження різних поверхонь є щільність зараження .

Кількісною характеристикою зараження повітря і джерел води є концентрація ОР .
Види отруйних речовин:
ОР нервово-паралітичної дії.
ОР шкірнонаривної дії
ОР задушливої дії
ОР загальноотруйної дії
ОР дратівної дії
ОР психохімічної дії

Вогнище хімічної поразки
    Територія, у межах якої в результаті впливу хімічної зброї відбулися масові поразки людей і сільськогосподарських тварин, називається вогнищем поразки.

Розміри його залежать від масштабу і способу застосування ОР, типу ОР, метеорологічних умов, рельєфу місцевості й інших факторів.

    Територія, яка була піддана безпосередньому впливу хімічної зброї, і територія, над якою поширилася хмара зараженого повітря у вражаючих концентраціях, називається зоною хімічного зараження

Первинна зона зараження утворюється в результаті впливу первинної хмари зараженого повітря, джерелом якого є пара й аерозолі ОР, що з'явилися безпосередньо при розриві хімічних боєприпасів.

Вторинна зона зараження утворюється в результаті впливу хмари, що утворюється при випарі крапель ОР, осілих після розриву хімічних боєприпасів.
Біологічна зброя
   спеціальний вид зброї, зарядженої біологічними засобами, призначений для масового ураження живих організмів (людей, тварин, рослин), а також для пошкодження військових об'єктів

Основу такого виду зброї становлять патогенні організми (бактерії, віруси, грибки, рикетсії) та токсини, що виробляють бактерії.

Одним із найбільш ефективних методів боротьби з інфекційними захворюваннями виступає специфічна профілактика
Засоби захисту:
Для захисту від проникнення в організм людини використовують такі засоби, як і для захисту від радіоактивних та хімічних отруйних речовин.

 Ці засоби захисту поділяють на:
– індивідуальні (протигази, захисні маски і засоби захисту шкіри);
– колективні (спеціально обладнані інженерні споруди).

У комплексі заходів протибіологічного захисту обов'язковою складовою частиною є дезинфекція, дезинсекція і дератизація.

Дезинфекція – це знищення або вилучення хвороботворних мікробів у зовнішньому середовищі. Поряд із дегазацією та дезактивацією, дезинфекція входить у поняття спеціальної обробки різних об'єктів з метою ліквідації наслідків застосування бактеріологічної зброї.

Дезинсекція проводиться для знищення шкідливих для людини комах та кліщів – збудників інфекційних захворювань.

 Дератизація проводиться для боротьби з гризунами, що можуть бути джерелом або переносником інфекцій
ДЯКУЮ ЗА УВАГУ!


Презентація на тему «Метеори і метеорити» (варіант 2)


title: Презентація на тему «Органічні сполуки в побуті» (варіант 2)

text:
Органічні сполуки в побуті
Підготували вчителі хімії Самійлівської загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів
Кабіщєва Світлана Михайлівна
Фурсова Тетяна Петрівна
2014 г.
Побутові хімікати
– окремі хімічні речовини, а частіше за все суміші речовин, які використовують у повсякденному побуті за певним призначенням.

Мийні засоби (детергенти) – речовини, що посилюють мийну дію води.
Дезінфікуючі засоби
На підприємствах і в домашніх умовах проводять дезінфекцію хімічними речовинами.
Важливо дезінфікувати поверхні, які ретельно вимиті, бо залишки органічних речовин знижують бактерицидну дію засобу.
Засоби особистої гігієни
Засоби особистої гігієни — загальна назва речей, що використовуються для краси, здоров’я, гігієни
Засоби для чищення
	Засоби для чищення випускаються у вигляді порошків, паст, рідин, аерозолів, серветок.

Засоби догляду за житлом і предметами побуту
 засоби догляду за підлогою (мастики, самоблискучі і миючо-поліручі сполуки),
засоби догляду за меблями (поліролі та ін.),
засоби для знешкодження неприємного запаху (дезодоранти).
Засоби догляду за садом і городом

Засоби догляду за автотранспортом
автошампуні,
поліролі,
Омивачі скала,
засоби чищення салону,
освіжувачі повітря тощо.

Клеї
Клеї – це полімери, чи сполуки на їх основі , що застосовуються для з’єднання різних матеріалів
Лакофарбові засоби
оліфи,
лаки,
фарби,
емалі,
ґрунтовки,
шпатлівки і
допоміжні матеріали для обробки,

Парфумерія
 Розчинниками в даному випадку виступають спирт, дипропіленгліколь, суміш спирту й води, також носіями парфумерної композиції можуть бути очищені рослинні олії без запаху.

це рідкі або масляні розчини летких ароматичних речовин (які являють собою парфумерну композицію).
Косметика

до косметики відносять: креми для тіла, лосьйони, порошки, парфуми, помади, лаки для нігтів, тіні для очей, хімічна завивка, фарби для волосся, лак і гелі для волосся, дезодоранти, дитячі продукти, масла і солі для ванн, масла і багато інших видів продукції.
.
використовується для поліпшення зовнішнього вигляду або запаху людського тіла.
Можливі негативні наслідки використання побутових хімікатів
побутові хімічні засоби можуть негативно впливати на здоров’я людини: провокувати алергії, отруєння, проблеми із загальним станом здоров’я, іноді призводити до летальних наслідків.
використання більшості побутових хімікатів є шкідливим для довкілля: руйнування озонового шару, накопичення у живих організмах та середовищі, неможливість утилізації певних видів хімікатів.
Загальні правила поводження з побутовими хімікатами
Перед використанням будь-якого хімічного засобу ознайомитись з його інструкцією
Використовувати засоби особистого захисту при роботі з хімічними речовинами (гумові рукавички, респіратори, захисні окуляри тощо)
Використовувати хімічні засоби лише за призначенням та у чітко визначених кількостях
Зберігати хімічні засоби окремо від харчових продуктів та ліків
Зберігати хімічні засоби згідно умовам, зазначеним на упаковці
Берегти хімічні засоби від дітей та не дозволяти їм самостійно ними користуватися


Презентація на тему «Феромагнетики» (варіант 1)


Презентація на тему «Синтетические лекарственные средства»


Презентація на тему «Химия и производство» (варіант 2)


Презентація на тему «Синтетичні миючі засоби та захист довкілля»


title: Презентація на тему «Сірники» (варіант 2)

text:
Сірники
Гончарук О. 10-Б

Сірни́к — дерев’яна паличка для створення вогню за потреби. Сірники зазвичай виготовляються з деревини або іноді з грубого паперу, картону. Дерев’яні сірники продаються в коробках, а паперові сірники - в пакетиках або книжечках. На одному кінці сірник має голівку, вкриту запалювальною речовиною і енергетичним окислювачем.
Види сірників
Існує два види сірників: запалювальні і спеціальні. Запалювальні сірники бувають безпечного типу — такі, що запалюються тільки при терті об намазку сірникової коробки. Інший тип сірників всюдизапальні — такі, що загоряються при терті об будь-яку шорстку поверхню і мають у складі сірникової головки сульфід фосфору. Іноді до складу сірникової голівки додають речовини, що понижують її водопроникність, – параформальдегід, танін та ін., (їх застосовують у місцевостях з гарячим вологим кліматом). Запалювальні сірники виготовляються дерев`яного та квадратного типу в країнах Європи. В США, Англії і деяких інших країнах — їх виробляють з картону і випускають у коробках, а також у вигляді книжечок; рідше виготовляють воскові сірники.
Спеціальні сірники — це термічні сірники, що дають під час горіння високу температуру; сигнальні, при горінні яких утворюється яскраве кольорове полум`я; фотографічні, що замінюють магній при фотографуванні, та штормові, що не бояться вологи і горять на вітрі та під дощем.
Види сірників
Історія виникнення сірника
Раніше вогонь отримували механічним способом — через тертя або удар. Перші пристосування для одержання вогню на хімічних реакціях з’явилися в кінці 18 сторіччя. Перші сірники з’явились в 30-х роках 19 ст. в Англії. Вони були мало подібні до сучасних. Сірник того часу являв собою паперову трубочку, на один кінець якої наносили суміш хлористого калію з цукром, а поряд ставили маленьку скляну пляшечку з сірчаною кислотою. Пляшечку розбивали, і кислота, потрапляючи на суміш, викликала спалах. Виробництво сірників одночасно виникло у Франції, Німеччині, Росії та деяких інших країнах. Використання фосфору для одержання вогню було вперше використано у 1816 р., але перші сірники були винайдені тільки в 1833 р., коли в масу сірникових головок був введений білий фосфор – надзвичайно вогненебезпечна й отруйна речовина, дуже шкідлива для здоров’я людини. З огляду на шкідливість білого фосфору на перших сірникових мануфактурах Англії працювали переважно діти бідних вдів. Виготовлені таким способом голівки сірників легко запалювалися при терті об шорстку поверхню. Перші безпечні сірники почали виробляти у Швеції в 1855 р. Від того вони дістали свою першу назву «шведських сірників». Данія другою почала виробляти сірники у 1874 р., а пізніше й інші країни замінили шкідливий білий фосфор жовтим. В 1903 р. Міжнародний конгрес ужиткової хімії висловився за цілковиту заборону виробництва сірників із застосуванням білого фосфору.
Разом із виникненням сірників зародився і пов'язаний з ними вид колекціонування - філуменія.

Хімічний склад сірників
Процес займання сучасних сірників такий: при терті сірникової голівки об намазку на коробці відбувається екзотермічна реакція між червоним фосфором (в намазці) і бертолетовою сіллю (в голівці сірника). Від тепла цієї реакції відбувається займання сірникової голівки.
Окислювачем у складі сірникової голівки є поки виключно КСlO3 - речовина, що дуже легко віддає свій кисень. Запалом служить сірка і тваринний (кістковий) клей. Вибір запалу обгрунтований як хімічно, так і технологічно: суміш КСlO3 + S має порівняно низьку температуру спалаху (220°С) і забезпечує легкість займання суміші; тваринний клей вводиться у вигляді водного розчину (при сушінні вода видаляється), створює необхідну консистенцію маси і оберігає при зберіганні голівки сірників від вологи. Проте зазвичай запалювальні сірникові суміші містять 6-8 компонентів, оскільки в них входять ще каталізатори, що прискорюють розкладання бертолетової солі (MnO2, К2Сr2О7), наповнювачі (залізний сурик Fe3O4, цинкові білила ZnO та ін.), речовини, що підвищують чутливість сірникової голівки до тертя (мелене скло), а також органічні барвники.


title: Презентація на тему «Жири» (варіант 3)

text:
Жири
як компоненти їжі

Жири - складні ефіри гліцерину і вищих одноатомних карбонових кислот.

Жири (ЛІПІДИ)
Жири (ліпіди) — речовини, які використовуються організмом для енергетичних і пластичних цілей.

  входять до складу клітин, беруть участь в обміні речовин.
  складаються з гліцерину та вищих жирних кислот, які поділяються на насичені та ненасичені.
Головним критерієм, за яким ці речовини об’єднали в одну групу, є те, що вони не розчиняються у воді, але добре розчиняються у неполярних органічних розчинниках: естері, бензині, хлороформі.
Жирні кислоти – це органічні сполуки, до складу яких входить карбоксильна група та довгий вуглеводневий ланцюг.
пальмітинова
олеїнова
Найвідоміші поміж жирних кислот:
У рослинах жири накопичуються переважно в насіннях, у плодовій м'якоті, у тваринних організмах - у сполучній, підшкірній і жировій тканині.
Тваринні жири (баранячий, свинячий, яловичий і т.п.), як правило, є твердими речовинами з невисокою температурою плавлення (виключення - риб'ячий жир)
Тваринні жири містять переважно насичені жирні кислоти.
Рослинні жири (масла) отримують із зерен масляних рослин, наприклад із соняшника, хлопка, льону, сої. За ступенем очистки рослинного масла розділяють на: сирі, рафіновані, нерафіновані.
Жири - висококалорійні продукти. Деякі жири містять вітаміни A, D (наприклад, риб'ячий жир, особливо трісковий жир), Е (бавовняна, кукурудзяна олія).
Жири в організмі можуть утворюватися не тільки з жирів, що надходять з їжею, але й у результаті синтезу з вуглеводів і білків.
При повному виключенні жиру з їжі він все ж таки утворюється і в досить значній кількості може відкладатися в організмі. Основним джерелом утворення жиру в організмі служать переважно вуглеводи.


title: Презентація на тему «Харчові добавки і їх вплив на організм людини» (варіант 1)

text:
Харчові добавки і їх вплив на організм людини
                  Зміст
1. Харчові добавки
2. Класифікація харчових добавок
3. Вплив на здоров'я харчових добавок
4. Фаст-фуди
Харчові добавки – природні і синтезовані хімічні сполуки, призначені для введення в харчові продукти з метою прискорення або поліпшення їх технологічної обробки, збільшення термінів зберігання, консервування, а також зберігання або надання готовим продуктам харчування певних органолептичних властивостей (кольору, запаху, смаку, консистенції).
Класифікація харчових добавок Е100-Е182 – барвники Е200-Е299 – консерванти Е300-Е399 – антиоксиданти Е400-Е499 – стабілізатори Е500-Е599 – емульгатори Е600-Е699 – посилювачі смаку і аромату Е700-Е899 – запасні індекси Е900-Е999 – піногасники
Добавки, які викликають особливе застереження щодо впливу на здоров’я, хвороби, які вони викликають.
Е102, Е103 (малиновий) – викликає приступи астми; Е104-Е107, Е110, Е120 (жовтий, оранжевий) – викликає астму, гастрити, виразкову хворобу шлунка. Е121 (цитрусовий, червоний), Е122 – ракові хвороби Е123 – спричиняє пороки серця у плода (під час вагітності), утворенню каменів у нирках і печінці.
Е124 (пунцовий) – канцерогенний, викликає астму. Е125, Е127 – викликає гіперфункцію щитовидної залози. Е210; Е211; Е212 - канцерогенний, викликає астму. Е 221; Е220– руйнують вітаміни В1 (тіамін) і вітамін Н (біотин) в організмі людини, спонукають збудливість нервової системи, дратівливість, камені в нирках і печінці. Е250, Е251 -викликають хвороби серцево-судинної системи, гастрити, кам’яну хворобу печінки і нирок, підвищують збудливість у дітей, можуть призвести до харчового отруєння і навіть смерті. Є канцерогенні.
Е282 – канцерогенний.Е239, Е240 –  канцерогенний. Викликає рак молочних залоз, остеопороз. Е201 викликає онкохвороби. Е230 викликає кровотечі в органах і злоякісні зміни в органах. Канцерогенний. Е321 – викликає онкологічні хвороби, токсикоз. Е400-Е405 – стабілізатори, дуже небезпечні.
Е450-Е451 (фосфати). Надмірне їх використання погіршує засвоєння  Кальцію, що сприяє відкладенню фосфору і кальцію в нирках і печінці у вигляді каменів і сприяє розвитку остеопорозу.
Консервант Е281 викликає мігрень.
Е636, Е637– небезпечний для організму людиниЕ951– дуже небезпечний (нирково - та печінково - кам’яна хвороба, онкологія) Е954– канцерогенний. Е967 – викликає нирково -, та жовчнокам’яну хворобу.
Добавки Е500-Е599 – емульгатори, можуть спровокувати захворювання травної системи.
Небезпечні добавки Е510, Е513 та Е527, особливо негативно впливають на печінку та викликають розлади шлунка.

Фаст-фуди – висококалорійна їжа без корисних біологічно-активних речовин, вітамінів, мікроелементів, проте містять у великій кількості консерванти, які імітують натуральні апетитні запахи, що нейтралізуються печінкою. Така їжа викликає гастрити, виразку шлунку, слабкий імунітет, атеросклероз, варікоз вен, кили, запори, спайки, непрохідність кишечника, безсоння, ожиріння.
Презентацію виконали учениці 10-В класу
Кошак ЯнаПушкарь Вікторія


title: Презентація на тему «Карбонові кислоти» (варіант 3)

text:
1
CH3
CH3
CH3


Презентація на тему «Хімія і екологія» (варіант 1)


title: Презентація на тему «Алкани» (варіант 2)

text:
Підготувала учениця 11 класу
Прокопенка Анна
АЛКАНИ В МОЄМУ ЖИТТІ
Основним природним джерелом цих речовин є настільки цінні продукти, як природний газ і нафту
бензини – використовуються в якості палива
Гас
дизельне паливо, або легкий газойль;
важкий газойль, який застосовують в якості мастильного олії;
залишки нафтової перегонки використовують для виготовлення асфальту.
Нафтові продукти також використовуються для отримання пластмас, синтетичних волокон, каучуків і деяких миючих засобів.
Деякі рідкі форми цих речовин використовуються як розчинники, а також в якості ракетного палива.
Вазелін і вазелінове масло – продукти, які складаються з суміші алканів. Їх використовують у медицині і косметології (в основному для приготування мазей і кремів), а також у парфумерії.
Парафін – ще один всім відомий продукт, які представляє собою суміш твердих алканів
Цим же речовиною просочують сірники.
У медицині за допомогою парафіну проводять різного роду теплові процедури.


title: Презентація на тему «Щелочноземельные металлы»

text:
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
n S2
Be
Be+2HCl= BeCl2 +H2
Mg
Mg
Ca
BaSO4


Презентація на тему «Місце хімії серед наук про природу» (варіант 4)


title: Презентація на тему «Оксиди Неметалічних Елементів» (варіант 2)

text:
Оксиди Неметалічних Елементів
Підготував :
Учень 10 Класу
Кійко Едуард
Оксиди Неметалічних Елементів
Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент
Кислотні Оксиди взаємодіють з металами,
Основними та амфотерними оксидами,
Основами, утворюючи сіль

P2О5 + 3СаО → Са3(РО4)2
SO3 + ZnO → ZnSO4
CO2 + 2NaOH → Na2СО3 + Н2О

Розглянемо Вплив і Використання Таких Оксидів
Діоксид Сульфуру
Природним джерелом S02 є окиснення сірководню H2S атмосферним киснем й озоном:
           2H2S + 302 = 2SO2 + H2O H2S + O3 = SO2 + Н20
Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S02 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази)
Діоксид сульфуру S02, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого

Кислотні Дощі
Діоксид Сульфуру
Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S02 — це виробництво сульфатної кислоти H2S04. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів
Діоксид Азоту
У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того  його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності
У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник
Діоксид Азоту
Діоксид азоту дуже отруйний при
вдиханні.
Однак, інгаляцій зазвичай
можна уникнути, адже його легко
виявити по запаху, навіть при
низьких концентраціях
Діоксид Вуглецю
Вуглекислий газ дуже поширений у природі
Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери.
 Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління
У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант
Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду

Діоксид Вуглецю


title: Презентація на тему «Методи визначення хімічного складу ґрунту»

text:
Методи визначення хімічного складу ґрунту
Зміст
Перед дослідженням;
Визначення гранулометричного складу ґрунту;
Визначення щільності ґрунту;
Визначення щільності твердої фази ґрунту;
Визначення загальної пористості і шпаруватості аерації ґрунту;

Перед дослідженням
	Для одержання достовірних даних про склад та властивості ґрунтів дуже важливим є правильно взяти зразок ґрунту в огороді та вміло його підготовити до аналізу. Для цього ґрунт насипають тонким шаром (1-2 см) на чистий папір, великі грудки подрібнюють руками. Для прискорення сушки ґрунт декілька разів перемішують. Приблизно через 3-4 дні ґрунт досягає повітряно-сухого стану. Висушені проби зберігають у сухому приміщенні, в якому не повинно бути парів аміаку, кислот та інших реактивів. Тобто його висушують.
Визначення гранулометричного складу ґрунту
	Тверда фаза ґрунту складається з частинок різного розміру, які називаються гранулометричними (механічними) елементами, а їх відсотковий або відносний вміст - гранулометричним (механічним) складом. У залежності від хімічного складу гірських порід, на яких утворився ґрунт, характеру їх вивітрювання і ґрунтоутворення, гранулометричні елементи можуть бути різного розміру. Гранулометричні елементи в залежності від своїх властивостей об’єднані за розміром у фракції (табл.1).
(табл.1)
1
Візуальне визначення гранулометричного складу ґрунту
	Візуальні методи базуються на визначенні гранулометричного складу за зовнішніми ознаками за допомогою органів чуття (на вигляд, на дотик, роздавлюванням сухого зразка), тому ці методи називають також органолептичними. Серед них розрізняють мокрий та сухий методи визначення гранулометричного складу ґрунту.

Сухий метод
Мокрий метод
        У польових умовах часто приходиться мати справу з повітряно - сухими зразками ґрунту. Суху грудку або щіпку ґрунту розглядають на дотик, кладуть на долоню і ретельно розтирають пальцями або роздавлюють у ступці. Гранулометричний склад при цьому визначають за станом сухого зразка, відчуттям при розтиранні та кількістю піску (табл. 3).
           Зразок розтертого ґрунту зволожують до тістоподібного стану, за якого ґрунт найбільш пластичний. У подальшому ґрунт розкочують на долонях у кульку, потім у шнур товщиною 3 мм і пробують звернути кільце діаметром 3 см. Гранулометричний склад визначають за пластичністю (табл. 4).
1
Для сухого зразку (табл.3)
1
Для мокрого зразку (табл.4)
1
Визначення щільності ґрунту
	Масу одиниці об'єму абсолютно сухого ґрунту в непорушеному стані називають щільністю ґрунту (синоніми: об'ємна вага, питома вага скелету ґрунту), вимірюється в г/см3, кг/л, т/м3. Щільність мінеральних ґрунтів коливається в межах від 0,8 до 1,8 г/см3. Величина щільності ґрунту залежить від:
Гранулометричного та мінералогічного складу. У легких за гранулометричним складом ґрунтів щільність більша, ніж у більш важчих.
 вмісту гумусу. Ґрунти з великим вмістом гумусу мають щільність 1,2-1,4 г/см3, безгумусні нижні горизонти характеризуються більш високою щільністю – 1,6-1,8 г/см3, щільність староорних торф'яних ґрунтів – 0,2-0,4 г/см3.
структурного стану. Піщані безструктурні ґрунти мають щільність завжди більшу, ніж глинисті ґрунти з більшим вмістом гумусу і добре вираженою грудочкуватою або зернистою структурою;
2
Методи визначення щільності ґрунту
	Для визначення щільності ґрунту існують декілька методів і приладів, в основі яких лежать різні принципи:
буровий - взяття зразка в непорушеному стані за допомогою циліндра-бура певного об'єму;
ріжучого кільця або циліндра - зразки ґрунту відбираються за допомогою металічних стаканів (кільця, циліндри) відомого об'єму, що вдавлюються в стінки розрізу;
фіксажний - застосування різних речовин (парафін, спермацет, бакеліт, деякі смоли), що фіксують взятий зразок ґрунту. Об'єм зразка визначається кількістю витісненої ним рідини або гідростатичним зважуванням;
піщаний і вазеліновий - вимірювання об'єму зразка ґрунту за допомогою сипучих або рідких речовин. Зразок ґрунту при цьому беруть буром або ножем без збереження природного складу. Вагу зразка визначають зважуванням, а об'єм - заповненням пустоти, що утворилась після взяття зразка, сипучою або рідкою речовинами.
2
Визначення щільності твердої фази ґрунту;
	Ґрунт як фізичне тіло складається з трьох фаз: твердої, рідкої і газоподібної. Тверда фаза представлена мінеральними і органічними сполуками, рідка – ґрунтовим розчином, а газоподібна - ґрунтовим повітрям. Щільністю твердої фази ґрунту називають відношення маси твердої фази ґрунту в сухому стані до маси рівного об'єму води. Вимірюється в г/см. Наочно це можливо уявити наступним чином: якщо взяти сухий ґрунт і спресувати його так, щоб не було пop, то якраз відношення маси ґрунту до маси води того ж об'єму і є щільність твердої фази, або питома вага ґрунту.
3
Визначення щільності твердої фази ґрунту;
	Щільність твердої фази знаходиться в межах від 1,4 - 1,7 г/см3 - торф'яні ґрунти, до 3,0 г/см3 – деякі скелетні ґрунти, червоноземи. У середньому щільність твердої фази рівна – 2,50 - 2,65 г/см3. Величина щільності твердої фази ґрунту залежить від природи складових частин: мінерали та органічна частина. Чим більше гумусу містить ґрунт, тим менша щільність твердої фази. Так у чорнозему з вмістом гумусу 10,0% щільність твердої фази ґрунту становить 2,4 г/см3, а при 2,3 % - 2,65 г/см3. Величина щільності твердої фази не залежить від механічного обробітку ґрунту. Величина щільності твердої фази ґрунту дає деяке уявлення про петрографічний склад ґрунту і вказує на співвідношення мінеральної та органічної частин. Величину щільності твердої фази використовують для розрахунків загальної пористості та при виконанні гранулометричного аналізу ґрунту методом піпетки: розрахунок швидкості падіння частинок за формулою Стокса.
3
Визначення загальної пористості і шпаруватості аерації ґрунту;
	Ґрунт як фізичне тіло складається з трьох фаз: твердої, рідкої і газоподібної. Тверда фаза представлена мінеральними і органічними сполуками, рідка – ґрунтовим розчином, а газоподібна - ґрунтовим повітрям. Щільністю твердої фази ґрунту називають відношення маси твердої фази ґрунту в сухому стані до маси рівного об'єму води. Вимірюється в г/см. Наочно це можливо уявити наступним чином: якщо взяти сухий ґрунт і спресувати його так, щоб не було пop, то якраз відношення маси ґрунту до маси води того ж об'єму і є щільність твердої фази, або питома вага ґрунту.
4
Визначення загальної пористості і шпаруватості аерації ґрунту;
Важливе значення має і розмір проміжків. Для забезпечення кращого водно-повітряного режиму необхідно, щоб у ґрунті були проміжки більших розмірів (некапілярні), які зумовлюють водопроникність, повітроємкість та повітропроникність, і менших – не більше як 0,1 мм (капілярні), від яких залежить вологоємкість і капілярний рух вологи в ґрунті. Сумарна кількість проміжків (капілярних і некапілярних) становить загальну пористість ґрунту. Виражається пористість у відсотках до сумарного об'єму твердої фази і об'єму всіх проміжків (капілярних і некапілярних). Загальну пористість визначають за формулою:

Р - загальна пористість, %;
d - щільність ґрунту, г/см3;
D - щільність твердої фази ґрунту, г/см3.
4
Шпаруватістю аерації називають сумарний об'єм пop, заповнених повітрям, в одиниці об'єму. Її розраховують за формулою:
Ра. - шпаруватість аерації, %;
d - щільність фунту, г/см3:
х - вологість фунту.
Более подробную информацию смотрите в проекте


title: Презентація на тему «История возникновения спички»

text:
Презентация по химии
Тема:
«История возникновения спички»
Спичка
Чем же спичка является сегодня?
Спичка — палочка (черенок, соломка) из горючего материала, снабжённая на конце зажигательной головкой, служащая для получения открытого огня.

История
История
Иоганн Вольфганг
 Деберейнер
Шарль Сориа
История

Подобное приспособление называлось "берлинская зажигалка".
На смену фосфорным пришли "маленькие спички", изобретенные французским химиком Гюставом Шанселем (1822-1890).
В 1855 году шведский химик Йохан Лундстрем нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки).

Шведские спички
С развитием производства «шведских» спичек, производство спичек с использованием белого фосфора было запрещено почти во всех странах. До изобретения сесквисульфидных спичек ограниченное производство спичек с белым фосфором сохранялось только в Англии, Канаде и США, в основном для армейских целей, а также — в некоторых странах Азии. В 1906 году была принята международная Бернская конвенция, запрещающая использование белого фосфора при производстве спичек. К 1910 году производство фосфорных спичек в Европе и Америке было полностью прекращено.

Производство шведских спичек
Производство сесквисульфидных спичек
Сесквисульфидные спички были изобретены в 1898 году французскими химиками Савеном и Каеном. Они производятся в основном в англоязычных странах, главным образом для армейских нужд. Основой довольно сложной композиции головки являются неядовитый сесквисульфид фосфора (P4S3) и бертолетова соль.

«Национальный вид спорта»
В конце XIX века спичечный бизнес превратился в шведский «национальный вид спорта». В 1876 году было построено 38 заводов по производству спичек, а в общей сложности работал 121 завод. Однако к началу XX века почти все они либо разорились, либо слились в большие концерны.

В настоящее время спички, изготавливаемые в большинстве европейских стран, не содержат соединений серы и хлора — вместо них используются парафины и бесхлорные окислители.
Рекламные спички
Рекламные спички с фирменной символикой являются сегодня необходимым атрибутом для ресторанов, казино, игровых залов, баров, кафе, клубов, дискотек, отелей, туристических и страховых компаний, а также при проведении выставок, презентаций и других торжественных мероприятий.
Цветовое решение логотипа, графические элементы, нанесенные на коробок, могут стать во главу угла при формировании дизайна интерьера или уличной вывески заведения. Что, в свою очередь, послужит привлечению большего количества посетителей.

Сувенирные спички
сувенирные спички в этом случае, выполняют двоякую роль, являясь сувениром "на вынос" с одной стороны, и в то же время несут на себе рекламную информацию о вашей компании, которая находится постоянно перед глазами человека.
Спичка вроде бы и маленькая, но такая нужная…


title: Презентація на тему «Fast food» (варіант 1)

text:
Fast food
Mikheyeva Nastya11-P2013
 First popularized in the 1950s in the United States
Fast food is the term given to food that can be prepared and served very quickly
The Pros

pretty cheap

ready to go

perfect for when you are really hungry

an easy solution for those who don't feel like cooking or preparing a home made meal

you don't have to wait
a very tasty food

it's almost impossible not to find a fast food restaurant in your way to work or to school

it's easier to eat from a drive in fast food than to look for a parking place in a crowded area

The cons

it's pretty catchy... it's tasty, it's good, it solves the hunger problem and it becomes the solution for every day lunch. High-fat, high-sugar foods are widely available, taste good and cost less than healthier foods

the sizes keep increasing, making us more and more dependent on this type of food; in addition, because it is tasty, you'll try to eat the entire "super-size" meal, even if your body doesn't need that much

the beautiful pictures with perfect burgers, pizzas or kebabs are so perfect only in magazines and promos

the biggest problem of fast food is that it's very easy to find and very accessible for kids; during childhood, they need healthy food, water or natural juice, not soda and activity.

fast food represents elevate risk for diabetes an increased risk of developing insulin resistance

fast food is loaded with calories from refined sugar and fats; it's high in sodium, coming from common salt and other additives and deficient in dietary fiber and essential micro-nutrients like vitamins and minerals

fast food means empty calories in the body, stored as body fat. A regular meal at McDonald's (a Big Mac, large fries, and a large Coca-Cola) has 1430 calories. We need 2000 calories for an entire day (depending on factors such as weight, height, physical activity and gender)

Conclusion
As for me, fast food is a great decision if you need a fast and a tasty food, but only sometimes. At all, this unhealthy lifestyle can bring you many problems. So, if you want to keep fit and save your health you should do sport and eat more home food. It’s more delicious and undangerous.


Презентація на тему «Кальцій» (варіант 2)


title: Презентація на тему «Омега 3»

text:
Омега 3

Почти всем детям, которые плохо развиваются, врачи прописывают рыбий жир. И это неслучайно, ведь в этом веществе в большом количестве содержатся полиненасыщенные жирные кислоты Омега-3, без которыхневозможен правильныйобмен веществ в организме.
Что такое Омега-3 Полиненасыщенные жирные кислоты Омега-3 были открыты в результате исследований ученых, которые заинтересовались отменным здоровьем эскимосов и наличием среди них большого количества долгожителей. Оказалось, что секрет кроется в питании, а именно в употреблении большого количества рыбной пищи. В результате исследований состава крови представителей северных народов были обнаружены две природные жирные кислоты, названные эйкозапентаеновой (ЭПК) и докозагексаеновой (ДГК), из которых состоит вещество Омега-3.

Омега-3 полиненасыщенные жирные кислоты в организме незаменимы, но при этом сам он их не вырабатывает. Единственный источник поступления – пища. Исследования ученых доказали, что ежедневное употребление в достаточном количестве продуктов с содержанием Омега-3-кислот служит великолепной профилактикой сердечно-сосудистых заболеваний, воспалений суставов, улучшает зрение, состояние кожи и волос. Также эти соединения являются очень сильными антиоксидантами, способными снижать плохой холестерин.
Какие продукты содержат Омега-3
Прежде всего, это морская рыба. Больше всего Омега-3 содержит жирная и полужирная рыба(скумбрия, сардина, лосось, тунец и др.). Наибольшая польза от свежей рыбы, но есть жирные кислоты и в рыбных консервах в масле.
Из растений наибольшим содержанием  Омега-3 могут похвастаться льняное семя и кунжут. Поэтому льняным и кунжутным маслом рекомендуется заправлять овощные салаты. Можно употреблять и порошок из семени льна, он хорош тем, что в нем еще и содержится клетчатка. Много Омега-3 в грецких орехах. Есть Омега-3 (хотя и в меньших количествах) в фасоли, цветной  капусте, шпинате, брокколи, дыне. В качестве альтернативы можно применять в пищу рыбий жир, который содержит большое количество Омега-3.
Оптимальное ежедневное потребление Омега-3:
для женщин – 1,7 граммов; для мужчин – 2 грамма.Именно такое количество необходимо для нормального функционирования клеток организма. Если перевести на пищевые продукты, то это (на выбор):
1 ст. ложка рапсового масла,
1 чайная ложка
льняного семени,
5-10 штук не жареных орехов,
70 граммов лосося, 90 граммов
 консервированных сардин,
120 граммов консервированного
тунца.


title: Презентація на тему «Венера» (варіант 28)

text:
Венера
Презентацію підготувала:
Учениця 11-Б класу
ХЗОШ І-ІІІ ступенів №124
Остапенко Анастасія
Мета презентації:
поглибити знання про планету Венеру
основні відомості
походження назви
клімат
поверхня та будова планети
спостереження Венери
Венера
Венера - друга планета від Сонця після Меркурія і найближча до Землі.
Венера - третій за яскравістю об'єкт на небі; її блиск поступається лише блиску Сонця і Місяця.
Венера обертається у зворотному напрямку (ретроградний обертання), в порівнянні з іншими планетами.
Вона відноситься до числа планет, відомих людству з найдавніших часів.
Загальна характеристика Венери
Планета названа на честь Венери, богині любові з римського пантеону. Це єдина з восьми основних планет Сонячної системи, яка отримала назву на честь жіночого божества.
Українська народна назва — Зоря. Оскільки Венера спостерігається ввечері після заходу сонця або вранці перед світанком, українці її називали «Зоря вечірня» або «ранкова Зоря»
Венера – одна з планет земної групи, по своїй природі подібна до Землі, але менша за розміром. Сила тяжіння на Венері трохи менша, ніж на поверхні Землі.
Клімат
Атмосфера Венери складається в основному з вуглекислого газу (96%) і азоту (майже 4%).
Причиною високої температури на Венері є парниковий ефект, створений щільною вуглекислою атмосферою.
Практично вся атмосфера Венери залучена в один гігантський ураган: він обертається навколо планети зі швидкістю, що досягає 120 - 140 метрів в секунду біля верхньої межі хмар.

Будова

Поверхня Венери найгарячіша , в порівнянні з іншими планетами Сонячної системи.
Картографування виявило на Венері великі височини. Найбільші з них - Земля Іштар і Земля Афродіти, порівнянні за розмірами з земними материками. На поверхні планети також виявлені численні кратери.

Земля Афродіти

Більше 40 космічних апаратів досліджували Венеру. Місія Магеллан прибула на орбіту Венери в 1990-х і відобразила близько 98 відсотків поверхні планети.
12 лютого 1961 р. радянськими вченими було запущено першу автоматичну станцію «Венера-1», радіозв'язок з цією станцією припинився через вихід із ладу бортової апаратури на відстані більше 3 млн км від Землі.
 У грудні 1962 р. американці запустили в космос зонд «Маринер-2», що пройшов від Венери на відстані 35 тис. км.
Починаючи з 1965 р. на Венеру було надіслано серію космічних станцій «Венера», які «крок за кроком» наближалися до поверхні планети.
1967 року «Венера-4» здійснила спуск апарата, що відокремився перед входом автоматичної станції в атмосферу. Вперше в історії людства було проведено сеанс радіозв'язку, що тривав 93 хвилини. Було зроблено хімічний аналіз складу атмосфери на різній висоті, виміряно її густину, тиск і температуру
Джерела
http://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B5%D0%BD%D0%B5%D1%80%D0%B0_%28%D0%BF%D0%BB%D0%B0%D0%BD%D0%B5%D1%82%D0%B0%29
http://biofile.ru/kosmos/37.html
http://v-kosmose.com/planeta-venera-interesnyie-faktyi-i-osobennosti/
http://fevt.ru/load/prezentacii_powerpoint/planeta_venera_powerpoint/91-1-0-1182
http://www.factruz.ru/space_mistery/venus.htm


title: Презентація на тему «Дефекты кристаллических решеток»

text:
    Идеальных кристаллов, в которых все атомы находились бы в положениях с минимальной энергией, практически не существует. Отклонения от идеальной решетки могут быть временными и постоянными. Временные отклонения возникают при воздействии на кристалл механических, тепловых и электромагнитных колебаний, при прохождении через кристалл потока быстрых частиц и т. д. К постоянным несовершенствам относятся:
Дефекты кристаллических решеток

точечные дефекты (межузельные атомы, вакансии, примеси). Точечные дефекты малы во всех трех измерениях, их размеры по всем направлениям не больше нескольких атомных диаметров;
   линейные дефекты (дислокации, цепочки вакансий и межузельных атомов). Линейные дефекты имеют атомные размеры в двух измерениях, а в третьем - они значительно больше размера, который может быть соизмерим с длиной кристалла;

плоские, или поверхностные, дефекты (границы зерен, границы самого кристалла). Поверхностные дефекты малы только в одном измерении;

   объемные дефекты, или макроскопические нарушения (закрытые и открытые поры, трещины, включения постороннего вещества). Объемные дефекты имеют относительно большие размеры, несоизмеримые с атомным диаметром, во всех трех измерениях.

Как межузельные атомы, так и вакансии являются термодинамическими равновесными дефектами: при каждой температуре в кристаллическом теле имеется вполне определенное количество дефектов.
Примеси в решетках имеются всегда, поскольку современные методы очистки кристаллов не позволяют еще получать кристаллы с содержанием примесных атомов менее 10й см-3. Если атом примеси замещает атом основного вещества в узле решетки, он называется примесью замещения. Если примесный атом внедряется в междоузлие, его называют примесью внедрения.

 Вакансия – отсутствие атомов в узлах кристаллической решетки, «дырки», которые образовались в результате различных причин. Образуется при переходе атомов с поверхности в окружающую среду или из узлов решетки на поверхность (границы зерен, пустоты, трещины и т. д. ), в результате пластической деформации, при бомбардировке тела атомами или частицами высоких энергий. Концентрация вакансий в значительной степени определяется температурой тела. Одиночные вакансии могут встречаться и объединяться в дивакансии. Скопление многих вакансий может привести к образованию пор и пустот.


title: Презентація на тему «Колообіг речовин у природі» (варіант 4)

text:
Колообіг речовин у природі

Біогеохімічний кругообіг
На відміну від енергії, котра використовувалася організмом,перетворюється в тепло і втрачається для екосистеми, речовини циркулюють у біосфері, що і називається біогеохімічними круговоротами. З 90  елементів, що зустрічаються в природі, близько 40 потрібні живим організмам. Найбільш важливі для них і потрібні у великих кількостях: вуглець,водень, кисень, азот. Кругообіг елементів і речовин здійснюються за рахунок саморегулюючихся процесів, в яких беруть участь всі складові екосистем. Ці процеси є безвідходними.

Кругообіг речовин в біосфері
 Кругообіг вуглецю.
Самий інтенсивний біогеохімічний цикл - кругообіг вуглецю. Уприроді вуглець існує в двох основних формах - в карбонатах (вапняках) та вуглекислому газі. Вміст останнього в 50 разів більше, ніж в атмосфері. Вуглець бере участь в утворенні вуглеводів, жирів, білків і нуклеїнових кислот.
Основна маса акумульована в карбонатах на дні океану,у кристалічних породах кам'яному вугіллі та нафті  ібере участь в великому циклі кругообігу.
Основна ланка великого кругообігу вуглецю - взаємозв'язок процесівфотосинтезу і аеробного дихання.
У малому циклі кругообігу бере участь вуглець, що міститься в рослинних тканинах та тканинах тварин.
 Кругообіг кисню.
У кількісному відношенні головною складовою живої матерії є кисень, кругообіг якого ускладнений його здатністю вступати в різні хімічні реакції, головним чином реакції окислення. У результаті виникає безліч локальних циклів, що відбуваються між атмосферою, гідросферою і літосферою. Певною міроюкругообіг кисню нагадує зворотний кругообіг вуглекислого газу. У основному він відбувається між атмосферою та живими організмами.
Кисень, що міститься в атмосфері і в поверхневих мінералах (осадові кальцити, залізні руди), має биогенное походження і повинно розглядатися як продукт фотосинтезу. Цей процес протилежний процесу споживання кисню при диханні, який супроводжується руйнуванням органічних молекул, взаємодією кисню з воднем (відщепленим від субстрата) та утворенням води.
Кругообіг азоту.
Кругообіг азоту - один із самих складних, але водночас самих ідеальних кругообігів. Незважаючи на те, що азот складає близько 80% атмосферного повітря, в більшості випадків він не може бути безпосередньо використаний рослинами, так вони не засвоюють газоподібний азот. Втручання живих істот у кругообіг азоту підпорядковане суворій ієрархії: лише певні категорії організмів можуть виявляти впливна окремі фази цього циклу. Найбільш активні споживачі азоту - бактерії на кореневій системір ослин сімейства бобових. Кожному виду цих рослин притаманні свої особливі бактерії, які перетворюють азот в нітрати.
 Кругообіг фосфору
        Кругообіг фосфора, як і інших біогенних елементів, відбувається по великому і малому циклах.
        Запаси фосфору, доступні живим істотам, повністю сконцентровані в літосфері. Основні джерела неорганічного фосфора - виверження вулканів або осадові породи. У земній корі вміст фосфору не перевищує 1%, що лімітує продуктивність екосистем. З пород земної кори неорганічний фосфор залучається в циркуляцію континентальними водами. Він поглинається рослинами, котрі при його участі синтезують різні органічні сполуки і таким чином включаються в трофічні ланцюги. Потім органічні фосфати разом з трупами, відходами та виділеннями живих істот повертаються в землю, де знову піддаються впливу мікроорганізмів і перетворюються в мінеральні форми, які використовуються зеленими рослинами.

Кругообіг сірки
З природних джерел сірка потрапляє до атмосфери у вигляді сірководню,діоксиду сірки і часток сульфатних солей.
Біля однієї третини сполук сірки і 99% діоксиду сірки – антропогенного походження. В атмосфері протікають реакції, що призводять до кислотних опадів:
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4

Кругообіг води

	Випаровування з водних просторів створює атмосферну вологу. Волога конденсується у формі хмар, охолоджування хмар викликає опади у вигляді дощу і снігу, які поглинаються ґрунтом або стікають в моря і океани.
 На колообіг води на поверхні Землі витрачається близько третини всієї сонячної енергії, що поступає до Землі.
Антропогенні впливи на навколишнє середовище
В результаті антропогенної діяльності ступінь замкненості біогеохімічних кругообігів зменшується. Хоча вона досить висока, але тим не менше неабсолютна, що і показує приклад виникнення кисневої атмосфери. Інакше неможлива була б еволюція (найвища ступінь замкненості біогеохімічних кругообігів спостерігається в тропічних екосистемах --найбільш давніх і консервативних). Таким чином, слід говорити не про зміну людиною того, що неповинно змінюватися, а скоріше про вплив людини на швидкість і напрямок змін та на поширення їх границь, що порушує правило міри перетворення природи. Останнє формулюється таким чином: в ході експлуатації природних систем не можна перевищувати деякі межі, що дозволять цим системам зберігати властивості самопідтримки. Порушення міри як в сторону збільшення, так і в сторону зменшення призводить до негативних результатами. Наприклад, надлишок внесених добрив настільки ж шкідливий, як і недолік. Це почуття міри загублене сучасною людиною, яка вважає, що в біосфері їй все дозволено.

Висновок
Кругообіг— основна властивість, характерна риса біосфери.
Повторюваний процес взаємопов'язаного перетворення, переміщення речовин у природі, який має циклічний характер, відбувається за обов'язкової участі живих організмів і часто порушується людською діяльністю. Тому для того, щоб не порушити кругообіг речовин, баланс у природі людина повинна зменшити свій вплив на навколишнє середовище, таким чином забезпечивши щасливе існування всього живого на Землі.


Презентація на тему «Нафта, вугілля, природний газ як вуглеводнева сировина» (варіант 2)


Презентація на тему «Cинтетические волокна»


Презентація на тему «Гума» (варіант 2)


title: Презентація на тему «Загальна характеристика добрив»

text: N, P, K


title: Презентація на тему «Химическая связь и строение атома»

text:
Химическая                      связь     и     строение        атома
Понятие о химической связи
Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие.
Ковалентная связь
Ионная связь

Виды химической связи:
Виды ковалентной связи :
Ковалентная неполярная связь – это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от ядер обоих атомов.
Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

Ковалентная связь на примере молекулы метана: законченный внешний энергетический уровень у водорода (H) — 2 электрона, а у углерода (C) — 8 электронов.
Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.
Вид химической связи :
Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность -  это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны в соединениях.
Фтор – самый электроотрицательный элемент

F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, K, Cs
Ряд  электроотрицательности
Схема образования молекулы водорода
H
H

H
H

Кристаллические решетки
Ионные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Металлические кристаллические решетки

Ионные кристаллические решетки
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.
Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.
Атомные кристаллические решетки
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.
В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал.
Кристаллическая решётка алмаза.
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.
Кристаллическая решётка I2
Металлические кристаллические решетки
Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.
Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность
Два изображения кристаллической решетки галита
Степень окисления
Степень окисления – это условно принятый электрический заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении, если бы все связи в нем были ионными.
Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения  :
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (электроотрицательность атомов одинакова).
Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления (их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов).
Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления (их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов).
Водород в соединениях имеет степень окисления +1 (за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами).
Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 (за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.)
Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи.
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю
В бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент  с меньшей электроотрицательностью.
Спасибо за внимание!!!


Презентація на тему «Аспирин» (варіант 1)


Презентація на тему «Пластмаси як різновид полімерів»


Презентація на тему «Маса та розміри атомів і молекул. Кількість речовини»


Презентація на тему «Менделєєв» (варіант 1)


Презентація на тему «Легенди про сузір’я» (варіант 2)


title: Презентація на тему «Силікатні матеріали» (варіант 1)

text: -ukrref.com.ua


title: Презентація на тему «Хімічні метаграми»

text:
В таблиці я ― відомий елемент,Та літеру зміни з одного боку,Переконаєшся в один момент,Що я не елемент вже, а протока.
Метаграми
Фосфор і Босфор
Там, де «З»,― мене цінують,Я ― коштовний елемент.«З» на «Д» перейменують ―Я ― теслярський інструмент.
Метаграми
Золото і долото.
У мікросвіті в згоді й миріУже давно живуть два брати.Із вісімками в «А» квартира,У «О» ― квартира сорок п’ята.
Метаграми
Родій і радій
Коли «Т», він ― елемент,Та врахуй такий момент:Виправи лиш «Т» на «Р» ―Деспот править відтепер.
Метаграми
Титан і Тиран
Два елементи хімічнихБ’ють з метаграми, як дзвін:З «Х» ― елемент металічний,З «Б» ― не метал уже він.
Метаграми
Хром і Бром
Коли з «Н» ― я радіоактивнийЕлемент, який у світі знають.Коли з «Л» ― я гори, що й дониніАзію й Європу розділяють.
Метаграми
Уран і Урал
Я благородний, не люблю бурхливих сцен,Бо я інертний газ, я навіть сонний.Та забери від мене букву «Н» ―Відразу стану кораблем Ясона
Метаграми
Аргон і «Арго»

піраміда

піраміда

Логічні кола

Логічні кола


title: Презентація на тему «Органічні речовини» (варіант 2)

text:
Органічні речовини

Вуглеводи - клас органічних сполук, що мають характер цукрів або близьких до цукру за будовою і хімічними властивостями. Поряд з білками і жирами вуглеводи відіграють найважливішу роль в  обміні речовин і енергії в організмі людини і тварин.
Будова молекули вуглеводу
Вуглеводи входять до складу рослинних, тваринних і бактеріальних організмів і становлять абсолютну більшість органічних природних сполук. Всі органічні поживні речовини в кінцевому рахунку виникають з вуглеводів, утворених рослинами в процесі (фотосинтезу з вуглекислого газу і води.)
Білки — важлива частина харчування тварин і людини, оскільки ці організми не можуть синтезувати повний набір амінокислот і повинні отримувати частину з них із білковою їжею. У процесі травлення протелітичні ферменти руйнують спожиті білки, розкладаючи їх до рівня амінокислот, які використовуються при біосинтезі білків організму або піддаються подальшому розпаду для отримання енергії.
Білки
Функції білків в клітині різноманітніші, ніж функції інших біополімерів— полісахаридів і нуклеїнових  кислот. Так, білки-ферменти каталізують протікання біохімічних реакцій і грають важливу роль в обміні речовин. Деякі білки виконують структурну або механічну функцію, утворюючи цитоскелет, що є важливим засобом підтримки форми клітин. Також білки грають важливу роль в сигнальних  системах клітин, клітиннійадгезії, імунній відповіді і клітинному циклі.
Рослинні жири і олії — ліпідні матеріали, отримані з рослин. Фізично олії є рідкими при кімнатній температурі, а жири є твердими. Хімічно, як жири так і олії складаються з тригліцеридів, на відміну від восків,у яких немає гліцерину в їх структурі. Деякі тверді рослинні жири називають маслами:[кокосове ,какао-масло. Хоча жири містяться майже в усіх частинах рослин, у комерційній практиці вони видобуваються в основному з насіння, а також зародків, плодів.
Олія
Крохмаль-харчовий продукт, який використовується в домашній кулінарії та харчової промисловості як загусник, стабілізатор.
Крохмаль
Крохмалисті продукти є:
зернові - пшениця, кукурудза, рис ,ячмінь, жито, сорго, пшоно та інші;
коренеплоди - картопля, маніок, батат та інші;
бобові- горох, нут, сочевиця, маш іінші.

Целюло́за,   природний полімер, полісахарид, волокниста речовина, головна складова частина оболонки рослинних клітин У найбільшій кількості міститься у деревині, волокнах бавовни, льону
Целюло́за,
Значення целюлози дуже велике, достатньо вказати, що велика кількістьбавовняного волокна йде на виробництво бавовняно-паперових тканин. З целюлози виробляють папір і картон, а шляхом хімічної переробки — цілий ряд різноманітних продуктів: штучне волокно, пластичні маси, лаки,бездимний порох, етиловий спирт.

Торф- порода рослинного походження, утворена протягом тисяч років з недорозкладених рослинних залишків (трав, мохів та деревини), які внаслідок високої вологості та поганого доступу повітря мінералізувалися лише частково.
Торф
Давня назва торфу — займиста земля. Згадки про торф як «займисту землю», що нею західноєвропейці користувалися для нагрівання їжі

На́фта _також земляна́ олі́я, — горюча корисна копалина, складна суміш вуглеводнів різних класів з невеликою кількістю органічних кисневих, сірчистих і азотних сполук, що являє собою густу оліїсту рідину. Забарвлення в неї червоно-коричневе, буває жовто-зелене і чорне, іноді зустрічається безбарвна нафта. Нафта має характерний запах, легша за воду, у воді нерозчинна.
Нафта

Каучук — еластичний матеріал, який отримують при коагуляції латексу каучуконосних рослин, головним чином бразильської гевеї, що росте в тропічних країнах. Основний компонент — поліізопрен — вуглеводневе полімерне хімічне з'єднання, що має загальну формулу (C5H8)
Каучук


title: Презентація на тему «Метеорити» (варіант 2)

text:
Метеорити

Метеорит - це
Метеори́т — тверде тіло небесного походження, що впало на поверхню Землі з космосу.
Існують різні дані про кількість метеоритів, що падають на Землю, які залежать від точності вимірювань. Вважають, що за добу падає 5-6 тонн метеоритів, або 2 000 тонн на рік. Крім того, за добу на земну поверхню падає від 300 до 20 000 тонн метеоритного пилу. Більшість знайдених метеоритів мають вагу від декількох грамів до декількох кілограмів. Найбільший зі знайдених метеоритів — Гоба, маса якого (за оцінками, оскільки метеорит ніколи не зважувався) сягала майже 90 тонн.
Загальний опис
Явище падіння тіла з космосу, називається метеором, якщо воно виглядає не яскравіше —4-ї зоряної величини, якщо тіло яскравіше або помітні його кутові розміри  — болідом. Космічне тіло до падіння називається метеорним тілом і класифікується за астрономічними ознаками, наприклад, це може бути комета або астероїд. Аналогічні падінню метеорита явища на інших планетах і небесних тілах звичайно називаються просто зіткненнями між небесними тілами.

Загальний опис
Основними компонентами метеоритної речовини є залізо-магнезіальні силікати й нікелисте залізо. Розповсюджені мінерали, що входять у силікати метеоритної речовини, — це олівіни (Fe, Mg)2SiO4 і піроксени (Fe, Mg)SiO3 Вони присутні в силікатах або у вигляді дрібних кристалів або скла, або як суміш із різними пропорціями.

Класифікація
Кам'яні метеорити
Хондрити
Хондрити названо так через наявність незвичайних включень сферичної або еліптичної форми — хондр — яких не виявлено в земних породах. Розмір хондр зазвичай становить близько міліметра, хоча буває і декілька міліметрів. Їх склад та структура свідчить, що вони кристалізувалися з розплаву. Хондрити мають елементний склад, близький до складу тугоплавкої речовини Сонця, це відрізняє їх від земних порід. Їх вважають залишками протопланетної речовини, що зазнала мінімальних змін від часу утворення планет
Вуглецеві хондрити
Вуглецеві хондрити позначаються літерою «C». Містять багато заліза, що перебуває у зв'язаному стані в силікатах. Вони темніші, таке забарвлення вуглецевим хондритам надає мінерал магнетит (Fe3O4), невелика кількість графіту, сажі та органічних сполук.
Залізо-кам'яні метеорити
Залізо-кам'яні метеорити поділяють на два типи, що розрізняються хімічними й структурними властивостями: паласити та мезосидерити. Паласитами називають ті метеорити, силікати яких складаються із кристалів магнезіального олівіну або їхніх уламків, укладених у суцільній матриці з нікелистого заліза. Мезосидеритами називають залізо-кам'яні метеорити, силікати яких являють собою в основному перекристалізовані суміші з різних силікатів, що входять також до складу металу.
Залізні метеорити
Залізні метеорити майже цілком складаються з нікелистого заліза (90-91% FeNi) з невеликими домішками фосфору та кобальту, можуть містити невеликі кількості мінералів у вигляді включень.
Нікелисте залізо (FeNi) — це твердий розчин нікелю в залізі. За високого вмісту нікелю (30-50%) нікелисте залізо перебуває, в основному, у формі теніту (γ-фаза) — мінералу гранецентрованої структури, за низького (6-7% нікелю) нікелисте залізо майже повністю складається з камаситу (α-фаза) — мінералу з об'ємно-центрованою ґраткою.

Метеорити, знайдені на території України
Метеорит «Жигайлівка» — перший метеорит, знайдений на території України (упав 12 жовтня 1787 р. в Харківській губернії біля слободи Жигайлівка, тепер Тростянецького району Сумської області)
Метеорити, знайдені на території України
Метеорит «Княгиня» — упав на Закарпатті 9 червня 1866 р. Було зібрано до тисячі його масивних уламків. Найбільша частина — вагою 286 кг — нині є експонатом Віденського музею природничої історії.
Метеорити, знайдені на території України
Метеорит Мигії — упав поблизу села Мигія Єлизаветградського повіту Херсонської губернії влітку 1889 року. Один з перших метеоритів, в якому виявлено хлорит, а також органічну речовину (сполучення вуглецю з воднем і киснем).
Метеорити, знайдені на території України
Метеорит Сухий лиман — 48 кг, знайдений на околиці Одеси в 1987 році.
Метеорити, знайдені на території України
Найбільшим метеоритом в Україні й у всій Європі вважають Іллінецький, який упав 400 млн років тому.
Українська марка, присвячена Іллінецькій астроблемі
Влучання метеоритів у людей
Перший в історії задокументований випадок влучання метеорита в людину стався 30 листопада 1954 р. в місті Силакауга, округ Талладеґа штат Алабама, США. Один з уламків метеорита Силакауга вагою 3,86 кг та розміром з апельсин, пробив дах будинку і, відскочивши рикошетом від радіоприймача, травмував сплячу жінку.
Влучання метеоритів у людей
Інший випадок було зафіксовано у червні 2009 року, коли метеорит розміром з горошину врізався в чотирнадцятирічного німецького школяра Герріта Бланка, що прямував у цей момент до школи. Він влучив у руку підлітка, а потім відскочив і створив у землі кратер діаметром 30 сантиметрів. Хлопець відбувся дзвоном у вухах, який пройшов через декілька годин, і шрамом завдовжки 7,5 см на руці.

10 найбільш великих метеоритів, що впали на Землю
Цей метеорит з назвою Sutter Mill з'явився у Землі 22 квітня 2012 , рухаючись з шаленою швидкістю 29 км / сек. Він пролетів над штатами Невада і Каліфорнія , розкидавши свої розпечені осколки , і вибухнув над Вашингтоном. Потужність вибуху була близько 4 кілотонн у тротиловому еквіваленті. Для порівняння , потужність вчорашнього вибуху метеорита при падінні на Челябінськ склала 300 кілотонн у тротиловому еквіваленті.Вчені з'ясували , що метеорит Саттер Мілл з'явився ще в перші дні існування нашої Сонячної системи , а космічне тіло - прабатько сформувалося понад 4566,57 мільйона років тому.

Метеоритний дощ у Китаї, 11 лютого 2012
11 лютого 2012 близько сотні метеоритних каменів впали на площі 100 км в одному з районів Китаю. Найбільший знайдений метеорит важив 12.6 кг. Вважається, що метеорити прилетіли з поясу астероїдів між Марсом і Юпітером.
Метеорит з Перу, 15 вересня 2007
Цей метеорит впав у Перу біля озера Тітікака, недалеко від кордону з Болівією. Очевидці стверджували, що спочатку був сильний шум, схожий на звук падаючого літака, але потім вони побачили якесь падаюче тіло, охоплене вогнем.Яскравий слід від розігрітого до сказу космічного тіла, що увійшов в атмосферу Землі, називається метеором. Ймовірно , в метеориті містилися отруйні речовини , оскільки у 1500 людей , що живуть поблизу , почалися сильні головні болі.
Метеорит Куня-Ургенч з Туркменії, 20 червня 1998
Метеорит впав близько туркменського міста Куня-Ургенч, звідси і його назва. Перед падінням жителі бачили яскраве світло. Найбільша частина метеорита, вагою 820 кг, впала в бавовняне поле, утворивши воронку близько 5 метрів.Цей, віком більше 4-х мільярдів років, отримав сертифікат Міжнародного метеоритного суспільства і вважається найбільшим серед кам'яних метеоритів з усіх падали в СНД і третім у світі.

Метеорит Стерлітамак, 17 травня 1990
Залізний метеорит Стерлітамак вагою 315 кг впав на полі радгоспу в 20 км на захід від міста Стерлітамак в ніч з 17 на 18 травня 1990 року. При падінні метеорита утворився кратер діаметром 10 метрів.Спочатку були знайдені дрібні металеві уламки, і тільки через рік на глибині 12 метрів був знайдений найбільший уламок вагою 315 кг. Зараз метеорит (0.5 х 0.4 х 0.25 метра) знаходиться в Музеї археології та етнографії Уфимського наукового центру Російської академії наук.Фрагменти метеорита. Зліва - той самий осколок вагою 315 кг:
Найбільший метеоритний дощ, Китай, 8 березня 1976
У березні 1976 року в китайській провінції Цзілінь пройшов найбільший метеоритний кам'яний дощ у світі, що тривав 37 хвилин. Космічні тіла падали на землю зі швидкістю 12 км / сек.
Найбільший метеоритний дощ, Китай, 8 березня 1976
Потім знайшли близько сотні метеоритів, включаючи найбільший - 1.7-тонний метеорит Цзілінь (Гірін).
Найбільший метеоритний дощ, Китай, 8 березня 1976
Ось такі камінчики сипалися з неба на Китай протягом 37 хвилин:
Метеорит Сіхоте-Аліна, Далекий Схід, 12 лютого 1947
Метеорит впав на Далекому Сході в Уссурійської тайзі в горах Сіхоте-Алінь 12 лютого 1947. Він роздрібнився в атмосфері і випав у вигляді залізного дощу на площі 10 кв.км. Після падіння утворилося понад 30 кратерів діаметром від 7 до 28 м і глибиною до 6 метрів. Було зібрано близько 27 тонн метеоритного речовини.
Метеорит Гоба, Намібія, 1920
Найбільший зі знайдених метеоритів! Строго кажучи, він впав приблизно 80 000 років тому. Цей залізний гігант вагою близько 66 тонн і об'ємом 9 куб.м. впав в доісторичний час, а був знайдений в Намібії в 1920 біля Гротфонтейн.
Загадка тунгуського метеорит, 1908
30 червня 1908 близько 7:00 ранку над територією басейну Єнісею з південного сходу на північний захід пролетіла велика вогняна куля. Політ закінчився вибухом на висоті 7-10 км над незаселеним районом тайги. Вибухова хвиля двічі обігнула земну кулю і була зафіксована обсерваторіями по всьому світу.Потужність вибуху оцінюється в 40-50 мегатонн, що відповідає енергії найпотужнішою водневої бомби. Швидкість польоту космічного гіганта становила десятки кілометрів на секунду. Маса - від 100 тис. до 1 млн тонн!
Тунгуський метеорит відноситься, з одного боку, до числа найбільш добре вивчених явищ, з іншого - до одного з найзагадковіших явищ минулого століття. Небесне тіло в вибухнуло в повітрі, і жодних його залишків, крім наслідків вибуху, на землі виявлено не було.
Метеоритний дощ 1833
У ніч 13 листопада 1833 над східною територією США пройшов метеоритний дощ. Він тривав безперервно протягом 10 годин! За цей час на поверхню Землі впало близько 240 000 метеоритів різного розміру. Джерелом метеоритного дощу 1833 став найпотужніший з відомих метеорних потоків. Зараз цей потік називають Леоніди на честь сузір'я Лева, на тлі якого він видно щороку в середині листопада. У набагато більш скромному масштабі, зрозуміло.Метеорний потік Леоніди, 19 листопада 2001:


Презентація на тему «Галогени»


title: Презентація на тему «Пищевые добавки» (варіант 7)

text:
Пищевые добавки
Подготовила ученица 11-А класса Чечель Анна
Что такое пищевые добавки?
Это природные соединения и химические вещества, которые сами по себе обычно не употребляются как пищевой продукт или обычный компонент пищи, но которые добавляют в продукты питания для того, чтобы они дольше хранились, для приобретения стойкости вкуса, улучшения внешнего вида.

Классификация пищевых добавок
Е100 – Е181 пищевые добавки и красители
Е200 – Е296 консерванты, способствующие сохранению продуктов
Е300 – Е363 антиокислители, замедляющие окисление
Е400 – Е481 эмульгаторы и стабилизаторы, сохраняющие консистенцию
Е500 – Е575 разрыхлители, поддерживающие структуру продукта
Е631 – Е637 ароматизаторы
Е900 – Е999 антифлеминги для уменьшения вспенивания
Е1100 – Е1105 ферменты, биологические катализаторы
Е1400 – Е1450 модифицированные крахмалы
Е1510 – Е1520 растворители
Виды пищевых добавок
Красители
Консерванты
Антиокислители
Загустители
Эмульгаторы
Усилители вкуса
     Красители
группа природных или синтетических красителей, пригодных для окрашивания пищевых продуктов.

Тартразин (Е102)
Желтый «солнечный закат» (Е110)
Арамант (Е123)
Понсо (Е124)
Эритрозин (Е127)
Красный очаровательный (Е129)
Коричневый НТ (Е125)
Рубиновый литол ВК (Е180)

НАТУРАЛЬНЫЕ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ
Консерванты
увеличивают срок годности продукта.
НАТУРАЛЬНЫЕ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ
Самые популярные консерванты : соль и сахар.
Антиокислители (антиоксиданты)
природные или синтетические вещества, способные замедлять окисление.
НАТУРАЛЬНЫЕ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ
Антиокислитель Е 300 - Аскорбиновая кислота (витамин С). Способствует повышению иммунитета.
Антиокислители Е 306 - Е 309 - Токоферолы (витамины Е).
Антиокислители Е 310 - 312 - вызывают сыпь.
Антиокислители Е 320 - 321 - могут нанести вред почкам и печени.
Эмульгаторы
вещества, обеспечивающие создание эмульсий из несмешивающихся жидкостей.
НАТУРАЛЬНЫЕ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ
Жидкое яйцо,
Природный лецитин,
Сапонины
Е 338 – Е 341

Загустители
вещества, увеличивающие вязкость пищевых продуктов, загущающие их.
НАТУРАЛЬНЫЕ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ
Фрукты,
Овощи (пектин-Е440),
Морские водоросли (каррагинан-Е407)
Нитриты,
Нитраты

Усилители вкуса
вещества, которые усиляют вкус продукта.
НАТУРАЛЬНЫЕ
СИНТЕТИЧЕСКИЕ
ИДЕНТИЧНЫЕ НАТУРАЛЬНЫМ
Глутамат натрия Е 621

Пищевые добавки, которые считаются полезными
E100 - Куркумины.
E101 - Рибофлавин (витамин B2).
E106 - Рибофлавин-5-фосфат натрия.
Е160a - Каротины. Вещества, близкие по свойствам к витамину А.
Е161b - Лютеин. Способствует улучшению зрения.
E300 - Аскорбиновая кислота (витамин С). Способствует повышению имунитета.
E306-Е309 - Токоферолы (витамины Е).
Е440 - Пектины. Способствуют очистке кишечника, выводят шлаки.
Е641, Е642 - L-лейцин и лизин. Полезная аминокислоты.
Е916, Е917 - Кальция йодат. Используется для обогащения продуктов питания йодом.

Какие болезни могут вызвать «опасные» пищевые добавки
Рак
Кишечные расстройства
Нарушают артериальное давление
Каменно-почечная болезнь
Сыпь
Расстройства желудка
Болезни кожи
10 самых вредных популярных продуктов питания
1
Жевательные резинки, сладости
Подсластители, сахарозаменители, стабилизаторы, загустители, эмульгаторы, антиоксиданты, красители.

Эти продукты питания могут вызвать расстройство желудка, обезвоживание, болезни почек и печени, каменно-почечная болезнь, заболевания желудочно-кишечного тракта, аллергические проявления, кожные заболевания, повышение уровня холестерола в крови, развитие слабоумия.

2
Вареные, копченые колбасы, сосиски, сардельки, мясные фарши
Консерванты , стабилизаторы, загустители, эмульгаторы, антиоксиданты, красители, ароматизаторы
Рак, заболевания желудочно-кишечного тракта, нарушение зрения, тошнота, диарея, головные боли, аллергия. Антиокислители убивают полезную микрофлору, вследствие чего появляются заболевания и нарушение пищеварения. Пищевые красители и стабилизаторы провоцируют возникновение и развитие злокачественных опухолей.
3
Копченые мясо и рыба, копченые и полукопченые колбасы
Консерванты , стабилизаторы, загустители, эмульгаторы, антиоксиданты, красители, ароматизаторы
Для этих продуктов питания актуально все, сказанное про вареные мясные продукты. Кроме того, употребление копченых и полу-копченых колбас наносит вред поджелудочной железе, повышает уровень холестерина в крови и ведет к нагрузке на сердечно-сосудистую систему.
4
Йогурты
Стабилизаторы, загустители, антиоксиданты, ароматизаторы,  консерванты
Рак (лимонная кислота, содержащаяся в йогуртах, в больших дозах имеет канцерогенный эффект), аллергия, заболевания поджелудочной железы.
5
Чипсы и картофель «Фри»
Стабилизаторы, ароматизаторы
Рак (из-за опасного количества канцерогенов), «синдром китайского ресторана» (головная боль, покраснение лица, потоотделение, чувство тяжести и др.), возможны и другие заболевания (точный вред части пищевых добавок, содержащихся в чипсах, не определен).
6
Мороженное
Стабилизаторы, загустители, эмульгаторы, красители, ароматизаторы
Рак, болезни печени и почек, расстройство желудка, замедление обмена веществ в организме, проблемы со зрением, мигрень, зуд, беспокойство, нарушения сна.
7
Напитки
Сахарозаменители, консерванты, эмульгаторы, ароматизаторы
Рак, цирроз печени, дегенеративные заболевания, ухудшение работы сердца, аллергические проявления и т.д. Злоупотребление энергетическими напитками ведёт к истощению нервной системы.
8
Соусы
Консерванты , стабилизаторы, загустители, эмульгаторы, красители, ароматизаторы
В зависимости от состава, могут вызывать все заболевания, перечисленные в других категориях.
9
Сухарики
Ароматизаторы, красители, вредные пищевые добавки
Ухудшение зрения, нарушение артериального давления, расстройство желудка, аллергические реакции.
10
Шоколад
Стабилизаторы, загустители, эмульгаторы, ароматизаторы, консерванты
Рак, аллергические реакции и многое другое.


title: Презентація на тему «Cинтетичні миючі засоби і їхній вплив на людину»

text:
Cинтетичні миючі засоби і їхній вплив на людину
Що таке синтетичні миючі засоби і як вони працюють.
Згідно Великої радянської енциклопедії, це — «Речовини або суміші речовин, що застосовуються у водних розчинах для очищення (відмивання) поверхні твердих тіл від забруднень.»
Інші назви синтетичних миючих засобів — детергенти і СМЗ. Приклади СМЗ: мило, миючий засіб для посуду, шампунь і т. д.
Принцип роботи СМЗ — Синтетичні миючі засоби вбудовуються в жир. Кілька молекул оточують краплю жиру з усіх сторін. Результат: бруд з жиром розчинятися у воді. Чому? Тому що синтетичні миючі засоби заховали свої «жирні» частини в бруд, а «водні» частини виставили назовні. Відповідно, вода легко відокремлює оброблену детергентами частину жирного бруду.
Отже, висновок: в нашому випадку синтетичні миючі засоби — це речовини, які за допомогою своєї подвійної будови дозволяють розчинятися воді те, що вона зазвичай розчинити не може, наприклад, соняшникова олія зі сковорідки.
Чим шкодять синтетичні миючі засоби?
Попадання синтетичних миючих засобів в організм людини можливо разом з водою. У першу чергу це відбувається, коли людина їсть або п’є з погано вимитого від детергентів посуду.
Наприклад, хтось мив посуд за допомогою засобу для миття посуду, і погано сполоснув тарілку або чашку. Тепер, коли він їсть з цієї тарілки або п’є з цієї чашки, він отримує в організм синтетичні миючі засоби.
Інший шлях потрапляння синтетичних миючих засобів — під час купання. Він найбільше стосується дітей.
В шлунку знаходиться концентрована соляна кислота.Шлунок не розчиняється під її впливом,тому що він покритий захисною оболонкою з слизу, яка постійно виробляється клітинами стінок шлунка.
Захисна оболонка клітин шлунка не розтворяється у воді,вона схожа на жир.
І тепер згадуємо, що роблять синтетичні миючі засоби. Вони допомагають розчиняти у воді жир.

Чим шкодять синтетичні миючі засоби?
Значить, якщо в організм людини (у шлунок, тобто), потрапляє СМЗ з недомитої тарілки, то захисна оболонка навколо стінок шлунка стає тоншою. Ненабагато, але цього може вистачити Результат — виразка шлунка.
Iнша небезпека, менш явна — це те, що організм не може правильно налаштувати жовчний міхур. Жовчний міхур виробляє речовину (жовч), яка ділить жири на дуже дрібні краплі, щоб вони могли всмоктатися в кишечнику.Відповідно, коли в травний тракт потрапляють жири разом з випадковими синтетичними миючими засобами з недомитої тарілки, жири потрапляють в кишечник більшою мірою розкладені на частини, ніж звик організм. Результат — передозування жовчі. Не найстрашніший, що може бути, але якщо організм ображати таким чином, то може порушитися робота жовчного міхура.
Висновок: якщо людина п’є воду, яка містить синтетичні миючі засоби, або їсть їжу з тарілки, на якій залишилися детергенти, то він наражає на небезпеку травну систему.
Де-небудь чути про те, що мило шкідливе не доводилося ні раніше, ні зараз, напевно тому, що більшість людей упевнено, що мило не шкідливо, а зовсім навпаки, несе в собі саму справжню користь.
Основу мила складає жир,тваринний або рослинний, у більш рідкісних випадках їх замінюють іншими подібними за консистенцією речовинами. Цю жирову масу нагрівають у спеціальних посудинах, додають до неї луг і доводять все до стану однорідної маси, яка після охолодження твердне і виходить звичайний шматок мила. Луги бувають різні, наприклад, в тверде мило додають натрієвi, а в рідке калиєвi. Часто, крім жиру і лугу, мило змішують з ароматизаторами, барвниками і додатковими антибактеріальними речовинами,в цьому випадку мило часто називають «антибактеріальним».
Мило
Господарське мило
Це "легендарне мило" випускалося у вигляді грубезних темно-сірих або коричневих цеглин, з вираженим запахом лугу. Існувала думка, що це мило варять з мертвих собак, правда це чи ні сказати складно, підтвердити або спростувати цей факт поки ні кому не вдалося.Можливо, ця "легенда" про дохлих собаках виникла тому, що іноді після миття волосся таким милом, з'являвся запах "псини" тобто сирої шерстi, цей запах нерідко виходить від собак навіть від домашніх і добре доглянутих,
Шкода господарського мила полягає в підвищеній концентрації в ньому лугу, краще застосовувати його виключно в побутових цілях, але митися таким їдким милом не рекомендується, а вже тим більше мити їм голову.
Антибактерiальне мило
Не складно здогадатися, що це мило не просто змиває бактерії з рук , але ще і знищує їх. Для цього в антибактеріальне мило додають спеціальні добавки, які діють як дезинфікуючі речовини. Проте варто відзначити, що і звичайне мило має антибактеріальну дію, тому стає не зрозумілим,для чого потрібно додавання в мило додаткових речовин? Шкода мила з антибактеріальними добавками вельми специфічна, таке мило агресивніше інших бореться з мікробами, при цьому знищуючи не тільки шкідливі і хвороботворні бактерії, а ще й корисні, які допомагають захищати шкіру від різного роду інфекції. Крім того, що вони знищують корисні бактерії, шкідливі мікроби з часом
починають виробляти імунітет до
антибактеріальних добавок, і вони просто
перестають на них діяти
Рiдке або тверде мило
Якщо ви хочете по можливості знизити шкідливий вплив мила, то звичайно краще використовувати рідке. Головним плюсом рідкого мила перед твердим є його гігієнічність, звичайне тверде мило беруть в руки різні люди, залишаючи на ньому бактерії, які, згодом, починають плодитися і розмножуватися на його поверхні.
Другий його плюс , це більш дбайливе вплив
на шкіру, воно не так сильно сушить шкіру,
як тверде мило, краще зволожує і очищає від
бактерій. Рідке мило краще милиться і в
холодній воді. Рідке мило зазвичай випускають
 у флаконах з дозатором , що робить його
 використання більш зручним і економним.
Намагайтеся використовувати мило з зволожуючими компонентами , або рідке мило.
Не слід занадто часто приймати ванну і завжди митися одним тільки милом, краще використовувати гель для душу.
Найшкідливіше мило для слизових оболонок , уникайте попадання мила в очі або рот.
 Не варто занадто часто користуватися антибактеріальним милом, оскільки воно сприяє адаптації бактерій.
Не забувайте про те, що шкідливий вплив мила хоч і не так сильно помітний, він все ж існує, і не слід в гонитві за чистотою забувати про своє здоров'я.
У світлі всього вище викладеного хотілося б підвести невеликий підсумок.Щоб, на скільки це можливо, уникнути негативного впливу мила на своє здоров'я :


Презентація на тему «Хімія в повсякденному житті»


title: Презентація на тему «Сучасна термінологія і номенклатура органічних сполук»

text:
(International Union of Pure and Applied Chemistry)
I
II
R- (Alk-, Ar-)
-Hal, -NO2, -NO, -OR, -SR
(International Union of Pure and Applied Chemistry)
>
>
<
>
>
>
1
2
3
4
5
6
O
H
O
H
O
H
O
H
H
O
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
C
H
3
1
2
3
4
5
6

2
-
,
-
O
H

3
-
-
5
-
C
2
H
5
C
H
3
1
2
3
4
5
6
O
H


title: Презентація на тему «Переробка горючих сланців»

text:
підготував учень 11-В класу Котенко Роман
Переробка горючих сланців
Дякую за увагу!