title: Презентация на тему: Химический вечер "Удовольствие или здоровье?"

text:
«Удовольствие или здоровье?»
Автор: Леонтьева В.И.
 «Подобно тому, как бывает болезнь тела, Бывает также болезнь образа жизни».                                           Демокрит
Задача:
     Сделать ,пусть, маленькие шаги к решению проблемы алкогольной и никотиновой зависимости. Убеждать о вредном воздействии алкоголя и табака на организм и самому вовремя сказать: «НЕТ!»
Актуальность поднятой проблемы :
Мощное оружие против человечества.
Алкоголизм - один из видов наркомании.
Употребление молодёжи алкоголя в свободном виде.
Бытовое пьянство.
Преступление на почве алкоголя.
Разрушение семейных устоев.
Разрушение человека как личности.
«Жизнь - есть способ существования белковых тел»                                                                         Ф.Энгельс

Эксперимент
«Действие спирта на молекулы белка куриного яйца
До:					     После:

«От первой рюмки до алкоголизма дистанция не столь велика»                                                                             И.П.Павлов
Эксперимент:
 «Разрушение красных кровяных телец»
До:                                                    После:
Степени опьянения.
Характер и предрасположенность к алкоголизму по результатам ак. М.Е.Бруно:
Слабовольные (65 из 100)
Неустойчивые и инфантильные личности
Слабовольные асоциальные личности
Астеничные личности
Открытые грубоватые шутники
«Жидкий хлеб – пивной синдром»
Результаты опроса 70 человек:
Никогда не употреблял пиво – 0%
Пробовал, но мне не понравилось – 11%
Употребляю 1-4 раза в месяц – 34%
Употребляю часто – 37%
Без пива не могу – 18%
«Человек - Животное двуногое и курящее»                                       Карл Линней
Причины табакокурения
(опрошено 70 человек)
Влияние товарищей – 26,8%
Любопытство – 23,2%
Баловство – 17,8%
Подражание взрослым – 16,7%

вывод:
 Нравственным воспитанием личности необходимо заниматься с самого раннего детства, пока «человек помещается поперёк подушки». В этом наше спасение и наше будущее.

Алкоголю, никотину – нет!
Никотин – плен!
Алкоголь – яд!
Алкоголь, никотин – дорога в ад!
Алкоголь – бред!
Никотину – нет!
Алкоголь, никотин – много загубленных лет.
Хочу вас предостеречь,
Здоровье смолоду надо беречь!


title: Презентация на тему: Химия

text:
Нанотехнологии в химии
Содержание
Введение
Цель
Краткая история развития нанотехнологии
Определения
Методы исследования
Технологии получения:
		1) «Сверху вниз»
		2) «Снизу вверх»
	а) Химическая конденсация паров
	б) Радиолиз
Объекты исследования:
 		1) Углеродные нанотрубки
 		2) Фуллерены
		3) Графен
 		4) Нанокристаллы
  		5) Аэрогель
  		Применение нанотехнологии в химии
Выводы
Использованная литература

Введение
	В 1751 г.  М.В. Ломоносов в своем знаменитом “Слове о пользе химии” писал: “Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие. Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся - везде обращаются перед очами нашими успехи ее применения”.

	Современная химия настолько крупная отрасль естествознания, что многие из ее разделов являются самостоятельными, хотя и тесно взаимосвязанными научными дисциплинами.

	Мы все чаще слышим слова нанонаука, нанотехнология, наноструктурированные материалы и объекты. Отчасти они уже вошли в повседневную жизнь, ими обозначают приоритетные направления научно-технической политики в развитых странах.

	Актуальность исследования тесно связана не только с ее злободневностью, но и с ее малоизученностью и необходимостью восполнения недостающей научной информации, т. к. нанотехнология - это современная наука, которая не стоит на месте.
В практическом аспекте нанотехнологии - это технологии производства устройств и их компонентов, необходимых для создания, обработки и манипуляции атомами, молекулами и частицами. Сейчас нет ни одной технологии, в которой бы не использовались нанотехнологии. А использование в нанотехнологии передовых научных результатов позволяет относить её к высоким технологиям.

Цель
	Цель данной работы – раскрыть понятие нанотехнологии, изучить химические основы этого направления науки. Для достижения цели необходимо решить ряд задач:

Изучить историю возникновения нанотехнологии
Дать определение нанотехнологии
Определить область нанотехнологии
Изучить основные задачи нанотехнологии
Рассмотреть основные технологии получения нанообъектов
Изучить применении нанотехнологии в химии, биологии, медицине
Определить значение химии в процессе развития нанотехнологии

Краткая история развития нанотехнологии
	Впервые это научное направление обозначил Нобелевский лауреат по физике Ричард Фейнман в своей лекции с образным названием «внизу полным-полно места», прочитанной в 1969 году, в которой он обосновал практически неограниченные перспективы материалов и устройств, построенных на частицах с размерами, соизмеримыми с размерами единичных атомов или молекул, а интенсивное развитие этого направления уже в настоящее время привело к целому ряду открытий в естествознании и технологии.

	В 1983 году один из пионеров наноразмерных компьютеров
Ф. Картер предсказал, что микроэлектронные интегральные схемы пересекут нанометровую границу около 2020 года. Однако начало практической нанотехнологии было ознаменовано изобретением в 1982 году сканирующего туннельного микроскопа (СТМ). Так, с помощью СТМ оказалось возможным перемещение индивидуальных атомов и молекулярных фрагментов по поверхности подложки в заранее определенные места.

Определения
 Нано (обозначение н или n) — одна миллиардная часть единого целого.  Дольная приставка в системе единиц СИ, означающая множитель 10^−9 (одна миллиардная).

Нанометр (нм, nm) — единица измерения длины в метрической системе, равная одной миллиардной части метра (т.е. 10^−9 метра).  Устаревшее название — миллимикрон (10^−3 микрона; обозначения: ммк, mμ)

Нанотехнология — междисциплинарная область фундаментальной и прикладной науки и техники, имеющая дело с совокупностью теоретического обоснования, практических методов исследования, анализа и синтеза, методов применения и создания объектов путём контролируемого манипулирования отдельными атомами, молекулами и компонентами с размерами  от 1 до 100 нм (в одном или нескольких направлениях).

 Наноматериалы - материалы, содержащие структурные элементы, геометрические размеры которых, хотя бы в одном измерении, не превышают 100 нм, и, вследствие чего, обладающие качественно новыми свойствами, функциональными и эксплуатационными характеристиками.

Методы исследования
	Нанотехнология - междисциплинарная наука, для проведения научных исследований  используют множество методов «классических» наук: биологии, химии, физики. Однако есть и более новый, специфичный для данной науки  метод- сканирующая зондовая микроскопия.

Работа сканирующего зондового микроскопа основана на взаимодействии
поверхности образца с зондом (кантилевер, игла или оптический зонд). При малом
 расстоянии между поверхностью и образцом действие сил взаимодействия
(отталкивания, притяжения,и других сил) и проявление различных эффектов
(например, туннелирование электронов) можно зафиксировать с помощью
современных средств регистрации.

Основные типы сканирующих зондовых микроскопов:
Сканирующий атомно-силовой микроскоп
Сканирующий туннельный микроскоп
Ближнепольный оптический микроскоп
Кантилевер в сканирующем электронном микроскопе (увеличение 1000×)

Технологии получения

	Технологии, используемые для этого, можно грубо разделить на две части. В ряде случаев нанообъекты можно получать из большой заготовки, путем удаления лишнего материала. Такие технологии иногда называют «сверху вниз». Примером таких технологий являются применение тонкого перемола (сухого и тонкого) материала, обкалывание, отпиливание и т.д.

Второй вид, называемый технологиями «снизу вверх» , подразумевает получение объектов из отдельных атомов, например проведение в растворе химических реакций, сопровождающихся образованием нерастворимых или труднорастворимых веществ (различные типы реакций: гидролиз, окисление, восстановление, нейтрализацию); методы молекулярно-лучевой эпитаксии через трафарет, самосборка за счет поверхностной диффузии, сборка нужной конфигурации из отдельных атомов с помощью сканирующего туннельного микроскопа.

Для решения ряда проблем – электроники, биологии, химии – больших размеров объектов не требуется, напротив, уменьшение размеров в электронике не только позволило решить те же самые задачи, но и значительно улучшить практически все характеристики изделий, причем в ряде областей науки и техники уменьшение размеров является необходимым условием решения проблем.
«Сверху вниз»
Это в основном физические методы получения наноматериалов:

Плазменное напыление: плазменное, анодное, магнетронное и т.д.
Ионно-лучевая эпитаксия
Газофазное компактирование
Методы лазерного испарения
Контролируемая кристаллизация
Диспергирование и измельчение
Пластическая деформация

Например, в установке плазменного осаждения в зону плазмы вместе с инертным газом – носителем вводятся соединения металла. В зоне плазмы контактируют с органическим мономером и образуют стабилизированные полимером наночастицы оксидов, нитридов, карбидов металла.
При газофазном получении наноматериалов частицы металлов из тигля – испарителя направляются на фильтр, с которого они удаляются потоком газа. В результате компактирования – укрупнения наночастиц возможно серийное получение нанопористых материалов.
В случае использования лазерного испарения для нанесения покрытия на различные частицы используются лазеры, работающие в импульсном или непрерывном режимах. При этом лазерный луч высокой интенсивности падает на металлический стержень, вызывая испарение атомов с поверхности металла, которые уносятся потоком гелия через сопла. Расширение этого потока в вакуум приводит к его охлаждению и образованию кластеров атомов (наночастиц) металла.
Наноматериалы можно получать и модернизированным методом Вернейля, когда сверхлегкий порошок («пудра») обрабатываемого материала пропускается через факел из горючего газа (водородно-кислородное пламя), или плазму безэлектродного высокочастотного или электродного разрядов. В пламене образуются наночастицы оксидов металлов, которые в виде порошка (50нм) осаждаются на охлаждаемой подложке. На базе такой технологии уже получены твердые покрытия, резко увеличивающие износостойкость режущих поверхностей, их жаростойкость и коррозионную устойчивость.

«Снизу вверх»
К основным химическим методам получения наноматериалов относятся следующие:
Химическая конденсация паров
Жидкофазное восстановление
Радиолиз
Матричный синтез
	Химическая конденсация паров. На начальном этапе исходное вещество испаряют, применяя подходящие методы нагрева. Пары вещества разбавляют большим избытком потока инертного газа. Обычно используют аргон или ксенон. Полученную парогазовую смесь направляют на поверхность образа (положку), охлажденную до низких температур.
	Формирование наночастиц на поверхности подложки является неравновесным процессом и зависит от ряда факторов: температуры подложки, скорости конденсации и т.д. получение наночастиц методом соконденсации нескольких веществ на охлаждаемой поверхности позволяет легко вводить в их состав различные добавки, а в процессе контролируемого нагрева, увеличивая подвижность наночастиц, осуществлять ряд новых и необычных синтезов.

Радиолиз
	Радиолиз. Синтез наночастиц при радиолизе заключается в воздействии на систему частиц и излучений высоких энергий, более 100 эВ. Вариантом радиолиза является фотолиз с энергиями облучения примерно 60 эВ. При радиолизе в системах генерируются свободные электроны и радикалы. Так, в водных растворах при облучении из молекулы воды получаются гидратированные электроны и радикалы водорода и гидроксила:

	Электроны и радикалы при взаимодействии с исходным веществом образуют наночастицы. Радиолиз имеет ряд существенных преимуществ перед химическим восстановлением. Радиолиз возможен как в жидких, так и в твердых системах в широком температурном интервале; получаемые наночастицы имеют существенно меньше примесей других веществ и меньший разброс по размерам. Соответственно, качество получаемых наноматериалов повышается.
	С использованием радиолиза получены нанокомпозиты, состоящие из нескольких металлов. Например, наносистемы никель-серебро с диаметром 2-4 нм; биметаллические частицы Au-Ni размером 2,5 нм, нанесенные на аморфный углерод; триметаллические наночастицы Pd-Au-Ag. Образующиеся многослойные нанокластерные материалы предполагается использовать для фемтосекундных электронных устройств нового поколения.

	Материалы, разработанные на основе наночастиц с уникальными характеристиками, вытекающими из микроскопических размеров их составляющих. В ряде работ используется следующая классификация объектов нанотехнологии:

Углеродные нанотрубки
Фуллерены
Графен
Нанокристаллы
Аэрогель
Наноаккумуляторы
Самоочищающиеся поверхности на основе эффекта лотоса
И т.д.

	Но необходимо помнить, что деление объектов весьма условно.

Объекты исследования

Углеродные нанотрубки
	Это протяжённые цилиндрические структуры диаметром от
одного до нескольких десятков нанометров и длиной до
нескольких сантиметров , состоящие из одной или нескольких
свёрнутых в трубку гексагональных графитовых плоскостей и
заканчивающиеся обычно полусферической головкой, которая
может рассматриваться как половина молекулы фуллерена.

Возможные применения нанотрубок:
Механические применения: сверхпрочные нити, композитные материалы, нановесы.
Применения в микроэлектронике: транзисторы, нанопровода, прозрачные проводящие поверхности, топливные элементы.
Для создания соединений между биологическими нейронами и электронными устройствами в новейших нейрокомпьютерных разработках.
Капиллярные применения: капсулы для активных молекул, хранение металлов и газов, нанопипетки.
Миниатюрные датчики для обнаружения молекул в газовой среде или в растворах с ультравысокой чувствительностью. Такие нанодатчики могут использоваться для мониторинга окружающей среды, в военных, медицинских и биотехнологических применениях.

Фуллерены
	Фуллерены, бакиболы или букиболы — молекулярные соединения, принадлежащие классу аллотропных форм углерода
 и представляющие собой выпуклые замкнутые многогранники, составленные из чётного числа трёхкоординированных атомов
углерода.

Области применения:
Аккумуляторы и электрические батареи
Добавки для получения искусственных алмазов методом высокого давления(выход алмазов увеличивается на ≈30 %)
Создание новых лекарств
Огнезащитные краски
Изготовление солнечных элементов

Химические свойства фуллеренов:
К каждой такой молекуле можно привить другие атомы и молекулы.
Можно поместить  чужеродный атом в центральную полость такой молекулы как в суперпрочный контейнер.
Раскрыв внутренние связи (высоким давлением, интенсивным освещением и т.п.), можно соединить две фуллереновые молекулы в димер.
водный раствор C60HyFn

Графен
Графен (англ. graphene) — двумерная аллотропная модификация углерода,
образованная слоем атомов углерода толщиной в один атом, соединенных
посредством sp² связей в гексагональную двумерную кристаллическую решётку. Его
можно представить как одну плоскость графита, отделённую от объёмного кристалла.
Получение:
	Кусочки графена получают при механическом воздействии на высокоориентированный пиролитический графит. Кусочки графена также можно приготовить из графита, используя химические методы. Сначала микрокристаллы графита подвергаются действию смеси серной и соляной кислот. Графит окисляется и на краях образца появляются карбоксильные группы графена. Их превращают в хлориды при помощи тионилхлорида. Затем под действием октадециламина в растворах тетрагидрофурана, тетрахлорметана и дихлорэтана они переходят в графеновые слои толщиной 0,54 нм. Этот химический метод не единственный, и,меняя органические растворители и химикаты, можно получить нанометровые слои графита.
Применение:
Транзисторы с базовой толщиной  до 10 нм
Очень чувствительные сенсоры для обнаружения отдельных молекул химических веществ
Изготовление электродов в ионисторах
Новый тип светодиодов (LEC)

Нанокристаллы
Идеальный нанокристалл — это трёхмерная частица совершенной структуры, лишенная всех дефектов строения, скорее это математический объект, имеющий полную, свойственную ему симметрию, идеально гладкие грани и т. д. Идеальный нанокристалл (кристалл) является теоретической моделью, широко используемой в теории твёрдого тела.

Реальный нанокристалл всегда содержит различные дефекты, неровности на гранях и пониженную симметрию вследствие воздействия окружающей среды. Реальный нанокристалл вообще может не обладать кристаллографическими гранями, но у него сохраняется главное свойство — закономерное положение атомов в решётке.

Основной отличительный признак свойств кристаллов в том числе и нанокристаллов — их анизотропия, то есть зависимость их свойств от направления, тогда как в изотропных (жидкостях, аморфных твёрдых телах) или псевдоизотропных (поликристаллы) телах свойства от направлений не зависят.
Применение:
Активные элементы элекролюминисцентных панелей
Флуоресцентные маркеры различных биологических объектов
Нанокристаллические солнечные батареи

Аэрогель
Аэрогели (от лат. aer — воздух и gelatus — замороженный) — класс материалов, представляющих собой гель, в котором жидкая фаза полностью замещена газообразной. Такие материалы обладают рекордно низкой плотностью и демонстрируют ряд уникальных свойств: твёрдость, прозрачность, жаропрочность, чрезвычайно низкую теплопроводность и т. д. Распространены аэрогели на основе аморфного диоксида кремния, глинозёмов, а также оксидов хрома и олова. В начале 1990-х получены первые образцы аэрогеля на основе углерода.

Применение:
Газовых и жидкостные фильтры
Аэрогель на основе оксида железа с алюминиевыми наночастицами может служить взрывчаткой
Радиатор в черенковских детекторах заряженных частиц
Используется в проекте «Стардаст» в качестве материала для ловушек космической пыли.
Блоки аэрогеля

Применение нанотехнологии в химии
Получение наноматериалов, содержащих неорганические кластеры, образованные чистыми металлами, сплавами металлов, состоящих из элементов переходных групп, оксидами, карбидами и сульфидами металлов, а также углеродными и органическими молекулярными кластерами.
Получение материалов, представляющих собой молекулярное сито с точно заданными размерами пор. К подобным материалам в настоящее время относятся нанокрасталлы ситаллов, гидроксилапатита, пористый кремний и т.д.
Получение нанозамкнутых атомных оболочек, в первую очередь углеродных, типа фуллеренов и их производных: нанотрубок разного строения, диаметра и хиральности.
Получение пленок, в которых наноразмеры фиксируются, создаются с одном направлении. Это могут быть металлические, полупроводниковые и диэлектрические пленки толщиной в несколько атомных молекулярных слоев.
Получение наноразмерных катализаторов. Данные катализаторы обеспечивают высокую избирательную способность и высокий выход продуктов реакций. Это достигается изменением функциональных свойств поверхности катализатора, её элементного состава или числа атомов в отдельных наночастицах катализатора.

Заключение

	Химия играет большую роль в решении наиболее актуальных проблем современного человечества. К их числу относятся:
1) синтез новых веществ и композиций с заданными свойствами, необходимых для решения различных технических задач;
2) увеличение эффективности искусственных удобрений для повышения урожайности сельскохозяйственной продукции и синтез продуктов питания из несельскохозяйственного сырья;
3) разработка и создание новых источников энергии;
4) охрана окружающей среды;
5) выяснение механизма биохимических процессов и их реализация в искусственных условиях;
6) освоение океанических источников сырья.

	В последние годы много говорят о нанотехнологиях. И, конечно, ключевую роль в развитии нанотехнологии играет химия.
	Технологии и материалы всегда играли большую роль в истории цивилизации, выполняя не только узко производственные функции, но и социальные. Достаточно вспомнить, как сильно отличались каменный и бронзовый века, век пара и век электричества, атомной энергии и компьютеров.
	По мнению многих экспертов, XXI в. будет веком нанонауки и нанотехнологий, которые и определят его лицо. Воздействие нанотехнологий на жизнь обещает иметь всеобщий характер, изменить экономику и затронуть все стороны быта, работы, социальных отношений. С помощью нанотехнологий мы сможем экономить время, получать больше благ за меньшую цену, постоянно повышать уровень и качество жизни.
	В настоящее время это весьма обширная область исследований, включающая в себя целый ряд направлений физики, химии, биологии, электроники, медицины и других наук.

Выводы
Изучили историю возникновения нанотехнологии.
Дали ей определение.
Определили область нанотехнологии.
Изучили основные задачи нанотехнологии.
Рассмотрели основные технологии получения нанообъектов.
Изучили применении нанотехнологии в химии.
Определили значение химии в процессе развития нанотехнологии.

В процессе исследования мы решили ряд поставленных задач:

Использованная литература:
http://popular.rusnano.com
http://www.rusnano.com
http://www.en.wikipedia.org
http://nanoru.ru
http://www.nanometer.ru
http://www.nanotech.ru


title: Презентация на тему: Химия Алкины

text:
900igr.net

T = 1500o  C


title: Презентация на тему: Химия Алюминий

text:
900igr.net
2e-, 8e-, 3e-
http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/q/V/1/Aluminium.jpg
http://dnepropetrovskaya.promobud.ua/userfiles/image/cvetmet1.jpg
http://scienceblog.ru/wp-content/uploads/41.png
http://www.futura-sciences.com/uploads/RTEmagicC_alu_011.jpg.jpg
http://mdata.yandex.ru/book?path=2329633.jpeg
http://him.1september.ru/2009/16/2-1.jpg
http://demo4.qwer.com.ua/userfiles/image/persons/10000-20000/10000-11000/10826/SENT-KLER_DEVIL_Anri_Eten1_s.gif
http://s005.radikal.ru/i211/1001/75/b48bfe1394ae.jpg


Презентация на тему: Химия Бензол


title: Презентация на тему: Химия

text:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O KOH + CO2 = KHCO3
Cu(OH)2    t      CuO + H2O

  3KOH+Fe(NO3)3 = Fe(OH)3 + 3KNO3
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 +2H2O
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
3.CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O  	                      P2O5 + 5C = 2P + 5CO
                                                             Na2O + CO2 = Na2CO3

3HCl
+
Fe(NO3)3
=
3HNO3
+
FeCl3

31
21
11
Sn).
11250
11248
Ca;
4020
4019
Ar,
4018
(
He
42
Rh +
22280
22682
e
0-1
Po +
23491
23490
H
11
O +
178
42
N +
147
                       32/16S + 2/1D  =  30/15P + 4/2He
32S(d,a)30P
                              14/7N + 1/0 n  =  14/6C + 1/1H
14N(n, p)14C
                        59/27Co +  1/0 n  =  56/25Mn + 4/2He
59Co(n, a)56Mn
                              9/4 Be + 4/2He = 12/6C + 1/0 n
9Be(a, n)12C
                       27/13A I + 1/1H  =  24/12 Mg + 4/2He
27AI(p,a)24Mg

	32
0
+1, 0, -1
+2, +1, 0, -1, -2
+3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
0s
1p
2d
3f
4
          N
	  18
0
+1, 0, -1
+2, +1, 0, -1, -2
0s
1p
2d
3
	     	          M
	8

4
0
+1, 0, -1
0s
1p
2
         L
	2
2
1
0
0s
1
         K

n-3
             d
n-2
         p

n-1
17CI
n-4
                  f
n-3

             d
n-2

       p

n-1

    25Mn
s
>
>

Be*
Be
1090
        4
      sp3
s+ p+ p + p
1200
        3
      sp2
   s +p +p
1800
        2
     sp
   s + p

Cu(OH)2+Na2SO4
 Cu(OH)2
Cu(OH)2
4
3
Bi3+
4
2
Cu2+
2
1
Ag+
<10-20
10--4÷10-20
10-1÷10-3
 +3
[Cr(H2O)3Cl3]0

[Fe(SCN)3]0 -
6
3

5
2

 2
Mn2+ + 4H2O
MnO41- + 8H+
 5

Cl20
5
2
5
2
2
3
3
2
2
1
2
1
3
1
3
1
6
1
6
1
3
1
3
1
2
1
2
1
1
3
1
3
1
5
1
5
1
4
1
4
4
3
4
3
5
3
5
3
1
1
1
1
2
5
5
2
.
.
-1669,80
Al2O3
-92,31
HCl
-986,50
Ca(OH)2
-84,67
C2H6
-822,10
Fe2O3
-74,85
CH4
-393,51
CO2
-46,19
NH3
-315,39
NH4Cl
-20,15
H2S
-285,83
H2O
+52,28
C2H4
-241,83
H2O
+82,93
C6H6
-235,31
C2H5OH
+90,37
NO
-201,17
CH3OH
+115,28
CS2
-110,52
CO
+226,75
C2H2
-318,2
ZnO
+209,20
C2H2
-384,03
NaCl
+86,69
NO
-394,38
CO2
+51,84
NO2
-528,4
BaO
-50,79
CH4
-581,61
BeO
-137,27
CO
-604,2
CaO
-219,0
PbO2
-944,75
BeCO3
-228,59
H2O
-1014,2
Fe3O4
-237,3
H2O
-1128,75
CaCO3
-244,3
FeO
-1138,8
BaCO3
= 2 (-393,51) +3 (-285,84) + 1559,87 = -84,67;

186,68
HCI
352,71
PCI5
186,19
CH4
311,66
146,4
Fe304
240,46
130,59
H2
222,95
CI2
126,8
CH3OH
219,45
94,5
NH4CI
213,65
89,96
Fe203
210,20
NO
69,94
H20
205,64
H2S
54,0
FeO
205,03
02
50,3
Ti02
200,82
31,9
S
197,91
30,7
Ti
192,50
NH3
27,2
Fe
1 91 ,49
N2
5,69
188,72
2,44
=
,

.

Z = 6

+1,+3
0,167
6,1
1,8
1457
303
11,85
[Xe]4f145d106s26p1
81
+1,+2,+3
0,162
5,8
1.7
2047
156
7,30
[Kr] 4d10 5s2 5p1
49
+3
0,122
6,0
1,6
2227
30
5,91
[Ar] 3d10 4s24p1
31
+3
0,143
6,0
1,47
2467
660
2,70
[Ne] 3s23p1
13
+3
0,095
8,3
2,0
2550
2300
2,35
[He] 2s22p1
5
+1,+2,+3,+4
0,124
1,75
2732
1453
8,9
[Ar] 3d8 4s2
28
+2,+3
0,125
1,7
2870
1495
8,9
[Ar] 3d74s2
27
+2,+3
0,128
1,64
2750
1535
7,87
[Ar] 3d64s2
26

1s22s22p63s23p63d64s2
+1,+3
41,3
0,144
2,4
2700
1064
19,3
[Xe]4f145d106s1
79
+1
61,0
0,144
1,9
2180
960
10,5
[Kr] 4d105s1
47
+1,+2
58,1
0,127
1,9
2595
1083
8,96
[Ar] 3d104s1
29

NH4
IO

IH

 + Ag¯ + NH3
C
C

OII

OII

+1,+2
1,9
357
-38,8
13,59
0,15
[Xe]4f145d106s2
80
+2
1,7
767
320,9
8,64
0,148
[Kr]4d105s2
48
+2
1,6
907
419,4
7,13
0,132
[Ar]3d104s2
30

4000 C

2HgO
®
      2Hg +  O2

3000 C

+3,+4,+5,+6,+7
0,137
1,46
5600
3180
20,53
[Xe] 4f145d56s2
75
+2,+3,+4,+5,+6,+7
0,136
1,36
4876
2172
11,5
[Kr] 4d55s2
43
+2,+3,+4,+5,+6,+7
0,131
1,6
1962
1244
7,45
[Ar] 3d54s2
25

           MnO4-  	      MnO42-	                             MnO2

+2
0,9
1140
~700
~6
[Rn] 7s2
226
87
+2
0,25
0,9
1637
710
3,61
[Xe] 6s2
137,34
55
+2
0,213
1,0
1367
770
2,67
[Kr] 5s2
87,62
27
+2
0,2
1,0
1487
850
1,54
[Ar] 4s2
40,08
19
+2
0,16
1,2
1120
649,5
1,74
[Ne]3s2
24,3
11
+2
0,113
1,5
2970
1283
1,86
[He] 2s2
9,01
4

+1
[Rn] 7s1
87
+1
0,274
3,893
0,86
678
28.4
1,88
[Xe] 6s1
55
+1
0,253
4,176
0,89
688
38,4
1.53
[Kr] 5s1
27
+1
0,236
4,339
0,91
774
63,65
0,859
[Ar] 4s1
19
+1
0,191
5,138
1,01
882,9
97,9
0,97
[Ne]3s1
11
+1
0,157
5,39
0,97
1347
180,5
0,531
[He] 2s1
3

+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
H2
H2+SO42-
Pt
+1,70
Au+/Au
-0,44
Fe2+/Fe
+1,50
Au3+/Au
-0,74
Cr3+/Cr
+1,19
Pt2+/Pt
-0,763
Zn2+/Zn
+0,85
Hg2+/Hg
-0,913
Cr2+/Cr
+0,80
Ag+/Ag
-1,18
V2+/V
+0,79
Hg22+/Hg
-1,18
Mn2+/Mn
+0,52
Cu+/Cu
-1,58
Zr4+/Zr
+0,34
Cu2+/Cu
-1,607
Ti2+/Ti
+0,215
Bi3+/Bi
-1,70
Al3+/Al
+0,20
Sb3+/Sb
-2,37
Mg2+/Mg
-0,000
2H+/H2
-2,714
Na+/Na
-0,037
Fe3+/Fe
-2,87
Ca2+/Ca
-0,127
Pb2+/Pb
-2,90
Ba2+/Ba
-0,136
Sn2+/Sn
-2,923
Cs+/Cs
-0,25
Ni2+/Ni
-2,924
K+/K
-0,277
Co2+/Co
-2,925
Rb+/Rb
-0,403
Cd2+/Cd
-3,045
Li+/Li
2,01
S2O82-  + 2e = 2SO42-
1,39
Cl2 + 2e = 2Cl-
1,26
Cr2O72- + 12H+ +6e = CrOH2+ + 5H2O
1,229
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
1,09
Br2 + 2e = 2 Br-
0,815
0,77
Fe3+ + e = Fe2+
0,621
J2 + 2e = 2J-
0,588
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH-
0,401
O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
0,29
Cr2O72- + 14H+ + 12e = 2Cr + 7H2O
0,252
SO42- + 9H+ + 8e = HS- + 4H2O
0,076
O2 + 2H2O + 2e = HO2- + OH-
<
Zn
Cu
Zn2+
Cu2+
SO42-+
SO42-+
Zn2+ + SO42-+
Cu2+ + SO42-+
e-
e-
G
0
ia
ik
U
E

U
i
ia
i
i
-
i
 -
Zn2++Ze = Zn
 	m =
2,2
Cd/H2SO4//PbO2/Pb
1,4
Zn/NH4Cl//O2/C
1,85
Zn/KOH//Ag2O/Ag
2,5
Zn/H2SO4//PbO2/Pb
2,0
Mg/MgBr2//MnO2/C


title: Презентация на тему: Химия элементов

text:
: OH2
M
OH2
OH2
Cu
H2O
H2O
O
H
H
S
O
O
O
O
O
H
H
S
O
O
O
O
OH2
OH2
Fe
H2O
H2O
H2O
OH2
M
: NH3
M
[Cu(NH3)4](OH)2
[Ni(NH3)6]Cl2
M
K4[Fe(CN)6]
K3[Fe(CN)6]
M
Li[AlH4]
Na[BH4]
: CO
M
CH2
HC
HC
CH
CH
H2C
O=C
CH2
C=O
Cu
N
O
O
N
H2
H2
Ni
O
O
O
O
H
H
Kc =
[Ag+]
[Ag+]
Kc =
[Co3+]
[Co3+]
=
[Cu2+]  [NH4+]4
Kc =
[Cu(NH3)42+] [H3O+]4
[NH3]4
[NH3]4
=
1
Kc =
[HCN]


title: Презентация на тему: Химия альдегиды

text:
900igr.net
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n-6
CnH2n+1OH
 ???    CnH2n+1C
O
H
CnH2nO
4
3
2
1
O
H3 C
CH
CH2
C
|
H
CH3
t0
O
H
H
OH
O
O
H
OH
O
O
t0
Cu2O
H2O


Презентация на тему: Химия человека


title: Презентация на тему: Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W

text:
Cr,   Mo,   W
  Pt
    Ir
  Os
  Re
  W
Ta
   Hf
  La
Ba
Cs
Pd
Rh
  Ru
   Tc
Mo
Nb
   Zr
   Y
Sr
Rb
Kr
Br
Se
As
Ge
Ga
Zn
 Cu
Ni
Rn
Xe
  Fe
Ar
Ne
He
At
 I
  Mn
Cl
F
Ra
Fr
Po
Bi
Pb
Tl
Hg
 Au
Te
Sb
Sn
In
Cd
 Ag
  Co
 Cr
   V
 Ti
 Sc
Ca
K
S
P
Si
Al
Mg
Na
O
N
C
B
Be
Li
H
       Cr [Ar] 3d54s1      0,126            II, III, VI
        Mo [Kr] 4d55s1     0,136           (IV, V), VI
        W [Xe] 4f145d46s2        0,137           (IV, V), VI
39
~10-3
W
37
 ~10-3
Mo
20
0,01
-0,11
5900
3395
19,3
1,40
W
-0,20
4830
2620
10,2
1,30
Mo
-0,74
2430
1895
7,19
1,56
Cr
Cr +  O2  +  NaOH = Na2CrO4 +  H2O

CrO
Cr(OH)2
Cr2O3
Cr(OH)3
CrO3
H2CrO4
(H2Cr2O7)
+ II
+ III
+ VI
Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
Cr2O3 + NaOH   =  NaCrO2 + H2O
t
CrO3 + KOH = K2CrO4 + H2O
+VI
C
pH < 7
pH > 7
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
O       Cr      O

           O
+VI
(NH4)2MoO4(p)                       (NH4)6Mo7O24· 4H2O

Mo
NH3·H2O
MoO3                           (NH4)2MoO4
MoO3                              MoO2Cl2
[H2W12O42]10-
[H2W12O40]6-
[W7O24]6-
(W5O14)
Zn
H+
VI
V
+III

                            3d                      4s               4p
K3[Cr(CN)6]
pH
CrIII
CrVI
Cr3+
[Cr(OH)6]3-
Cr2O72-
CrO42-
H+
H+
OH-
OH-
+II
Cr(OH)2 + H2O + O2 = Cr(OH)3
H+
t
CrO3 + Al       Cr + Al2O3
1/3Cr2O3 + C = 2/3Cr + CO - Q
1/3Cr2O3 + 9/7C = 2/21Cr7C3 + CO - Q
Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
2/3Cr2O3 + Si = 4/3Cr + SiO2
2FeO + Si = 2Fe + SiO2
2Na2CrO4 + 2H2SO4 = Na2Cr2O7 + 2 NaHSO4 + H2O
t
t
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
500-600 ºC
7MoO3 + 6NH3 + 3H2O = (NH4)6Mo7O24


title: Презентация на тему: Химия элементов

text:
Cr
Mo
W
z
24
42
74
Ar
52,0
95,9
183,8
1,56
1,30
1,40
ns 1
np 0
Cr, Mo:

Cr
Mo
W
1890
2620
3387
2680
4630
5680
7,1
10,2
19,4
Cr
Mo
W
Cr
CO
CO
OC
OC
CO
CO
: CO
Cr :
1 Cr
6 CO
CrCl3 · 6H2O
Cr
O
O
O
O
O
L
Cr
Cr
O
O
C
CH3
O
O
C
CH3
O
O
C
CH3
O
O
C
H3C
Cr
Cr
[(H2O)Cr(CH3COO)4Cr(H2O)]
OH2
H2O
H3O+
Cr(VI)
K2CrO4
K2Cr2O7
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Cr(VI)


title: Презентация на тему: ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ

text:
H2NCH2 CH2NH2
(
)3
(
)n
SO3Na
N
N
NH2
H3C
CH2
S
N
+
CH3
CH2CH2OH

H3C
N
N
N
H3C
CH2OH

N
CH2OH

H3C
N
CH2OH

H3C
CH2NH2

N
CH2OH

N
N
N
CH3
N
N
H
N
N
N
N
H
CH2OH
H
H
COOH
S
CH3
CH3
N
H2N
N
N
N
N
C
H2N
N
N
N
N
 S


Презентация на тему: Химия Гидролиз


Презентация на тему: Химия цвета


title: Презентация на тему: ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IIБ-ГРУППЫ. ЦИНК, КАДМИЙ. РТУТЬ

text:
Tc(VII)
Re(VII)
Zr(IV)
Hf(IV)
B(III)
Al(III)
Ga(III)
In(III)
Tl(I)
N(V)
P(V)
As(V)
Sb(V)
Bi(III)
Zn
Cd
Hg
z
30
48
80
Ar
65,4
112,4
200,59
1,66
1,46
1,44
ns 2
np 0
nd 0
419,5
321,1
906,2
766,5
356,7
7,14
8,65
13,53
Zn	    Cd	    Hg
ZnO                CdO                HgO
Zn(OH)2        Cd(OH)2         Hg(OH)2
ZnO
CdO
t°
t°
t°
Zn      Cd
Hg + HNO3


Презентация на тему: Химия Фенолы


Презентация на тему: Химия и косметика


title: Презентация на тему: Химия «Гидролиз солей»

text:
5klass.net
pH =7
pH < 7
pH > 7
Na2SO4
ZnSO4
Na2CO3
37
32
46
Na2CO3
ZnSO4
Na2SO4

3.
2.
1.
 NaNO3
K2S
Na2SiO3
5.
NH4NO3
LiNO3
NaClO4
4.
KMnO4
KI
K3PO 4
3.
Na2SO3
FeCl3
CuSO4
2.
KCl
NaNO2
Li2SO4
1.
1.
2.
3.
1 - K2S
2 - KCl
4.
3.
2.
1.
?


title: Презентация на тему: Химия Фосфор

text:
900igr.net
V
?
N + 7 )2)5
+3, +5, -3
+1,+2,+3,+4,+5
-3
4P0 + 5O02 = 2P+52O-25
3Ca0 + 2P0 = Ca+23P-32
2P0 + 3O0 = 2P+32S-23
H3PO4
2H3PO4+3Mg =Mg3(PO4)2+3H2
H3PO4
2H3PO4+3CaO=Ca3(PO4)2+3H2O
H3PO4
H3PO4+ NaOH=NaH2PO4+ H2O
H3PO4
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
H3PO4


title: Презентация на тему: Химия. Азотсодержащие соединения

text:
by LIAS© #Лицей№102# Rostov n/D

Химия. Азотсодержащие соединения
Амины – органические производные аммиака NH3, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:  RNH2,       R2NH,       R3N
Амины
Простейший представитель – метиламин:
Амины классифицируют по двум структурным признакам.
По количеству радикалов, связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины.
По характеру углеводородного радикала амины подразделяются на алифатические (жирные), ароматические и смешанные (или жирноароматические).

Кроме того, к аминам относятся азотсодержащие циклы, в которых атом азота связан с углеродными атомами. Например,  уротропин может рассматриваться как третичный амин.
Свойства аминов
В аминах имеются связи С–Н и С–C , а также связи N–H и N–C. Связи азота с углеродом или водородом – полярные ковалентные. Разрыв полярных связей, как известно, происходит преимущественно гетеролитически. Следовательно, для реакций с участием этих связей характерен ионный механизм.Исходя из распределения электронной плотности в молекуле и наличия неподеленной пары электронов на азоте, можно считать, что амины обладают основными и нуклеофильными свойствами:
Нуклеофильность - способность частицы предоставить электронную пару на образование связи с углеродом или с другим положительно заряженным атомом, кроме протона (H+). Стремление отдать пару электронов протону называется основностью.
Кроме того, атом азота в аминах имеет самую низкую для этого элемента степень окисления (-3). Поэтому амины могут вступать в реакции окисления по связям C–N и N–H, проявляя восстановительные свойства.

Физические свойства аминов
Связь N–H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи (несколько более слабые, чем Н-связи с участием группы О–Н).
Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Например:
Третичные амины не образуют ассоциирующих водородных связей (отсутствует группа N–H). Поэтому их температуры кипения ниже, чем у изомерных первичных и вторичных аминов (триэтиламин кипит при 89 °С, ан-гексиламин – при 133 °С).
По сравнению со спиртами алифатические амины имеют более низкие температуры кипения (т. кип. метиламина -6 °С, т. кип. метанола +64,5 °С). Это свидетельствует о том, что амины ассоциированы в меньшей степени, чем спирты, поскольку прочность водородных связей с атомом азота меньше, чем с участием более электроотрицательного кислорода.
При обычной температуре только низшие алифатические амины CH3NH2, (CH3)2NH и (CH3)3N – газы (с запахом аммиака), средние гомологи – жидкости (с резким рыбным запахом), высшие – твердые вещества без запаха. Ароматические амины – бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества.
Амины способны к образованию водородных связей с водой:
Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается, т.к. увеличиваются пространственные препятствия образованию водородных связей. Ароматические амины в воде практически не растворяются.
Химические свойства аминов
Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства.
Модели молекул
Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:

Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований (акцепторов протона) и нуклеофильных реагентов (частиц, способных предоставить пару электронов для связи с атомом углерода).
Основность аминов
Для аминов характерны ярко выраженные основные свойства (за что их часто называют органическими основаниями).
    1. Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, т.к. при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:
Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем аммиак, поскольку неподеленная электронная пара атома азота смещается в сторону бензольного кольца, вступая в сопряжение с его π-электронами.
Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами (HCl, H2SO4) и, в отличие от алифатических аминов и аммиака, не образует с водой гидроксида.
2. Взаимодействуя с кислотами, амины образуют соли:
Соли аминов – твердые вещества, хорошо растворимые в воде. Щелочи (более сильные основания) легко вытесняют из них амины:
Основность простейших аминов (в растворе) возрастает в ряду:
C6H5NH2 < NH3 < (CH3)3N < CH3NH2 < (CH3)2NH
Окисление аминов
Алифатические амины окисляются под действием сильных окислителей. В отличие от аммиака, низшие газообразные амины способны воспламеняться от открытого пламени. Реакция горения (полного окисления) аминов на примере метиламина:
4СH3NH2 + 9O2          4CO2 + 10H2O + 2N2
Ароматические амины легко окисляются даже кислородом воздуха. Являясь в чистом виде бесцветными веществами, на воздухе они темнеют. Неполное окисление ароматических аминов используется в производстве красителей. Эти реакции обычно очень сложны.
Например, действием на анилин дихроматом калия в кислой среде получают краситель анилиновый черный, представляющий собой смесь сложных соединений. Один из компонентов этого красителя имеет формулу:
Краситель бензидиновый синий образуется при окислении дифениламина азотной (или азотистой) кислотой:
Эта реакция применяется в экологии для определения нитратов и нитритов (качественная реакция на NO3- и NO2-).
Взаимодействие с азотистой кислотой
Азотистая кислота HNO2 - неустойчивое соединение. Поэтому она используется только в момент выделения. Образуется HNO2, как все слабые кислоты, действием на ее соль (нитрит) сильной кислотой:
KNO2 + HCl           НNO2 + KCl
Строение продуктов реакции с азотистой кислотой зависит от характера амина. Поэтому данная реакция используется для различения первичных, вторичных и третичных аминов. Важное практическое значение имеет реакция азотистой кислоты с первичными ароматическими аминами
 Первичные алифатические амины c HNO2 образуют спирты. Характерным признаком реакции является выделение азота (дезаминирование аминов):
 Первичные ароматические амины при комнатной температуре реагируют аналогично, образуя фенолы и выделяя азот. При низкой температуре (около 0 °С) реакция идет иначе .
 Вторичные амины (алифатические, ароматические и смешанные) под действием HNO2 превращаются внитрозоамины R2N-N=O – маслообразные вещества желтого цвета (нитрозо – название группы -N=O):

 Третичные алифатические амины при комнатной температуре и низкой концентрации HNO2 с ней не реагируют. Реакция при нагревании приводит к образованию смеси продуктов и не имеет практического значения.
 Третичные жирноароматические амины при действии азотистой кислоты вступают в реакцию электрофильного замещения по бензольному кольцу и превращаются в пара-нитрозопроизводные(кристаллические вещества зеленого цвета):
Анилин
Анилин (фениламин) С6H5NH2 – важнейший из ароматических аминов:
Он находит широкое применение в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).
Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом (т. кип. 184 °С, т. пл. – 6 °С). На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Ядовит.
Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов.
С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком.
С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол.Например, анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина (белый осадок). Эта реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина:
Анилин
Такое взаимное влияние атомов в молекуле анилина объясняется сопряжением π-электронов бензольного кольца с неподеленной электронной парой атома азота (+M-эффект аминогруппы):
Практическое значение имеет реакция анилина с азотистой кислотой при пониженной температуре (около 0 °С). В результате этой реакции (реакции диазотирования) образуются соли диазония (арилдиазониевые соли), которые используются в синтезе азокрасителей и ряда других соединений.
При более высокой температуре реакция идет с выделением азота и анилин превращается в фенол:
Подобно анилину реагируют с азотистой кислотой и другие первичные ароматические амины.
Получение аминов
В аминах атом азота находится в низшей степени окисления, поэтому многие способы их получения основаны на процессах восстановления азотсодержащих соединений других классов (нитропроизводных углеводородов, амидов, нитрилов).
Наиболее общим методом получения первичных аминов является восстановление нитросоединений:
Важнейший ароматический амин - анилин - образуется при восстановлении нитробензола (восстановители - водород в присутствии металлических катализаторов, Fe + HCl, сульфиды):
Эта реакция носит имя русского химика Н.Н. Зинина, осуществившего ее впервые в 1842 г.
2.      Восстановление амидов (восстановитель - алюмогидрид лития LiAH4):
Получение аминов
3.  Восстановление нитрилов с образованием первичных аминов:
R-C  N  +  4[H]        R-CH2NH2
Этим способом в промышленности получают гексаметилендиамин, который используется в производстве полиамидного волокна найлон.
4.  Получение аминов путём введения алкильных групп в молекулы аммиака и аминов (реакции алкилирования).
При нагревании галогеналканов с аммиаком образуется смесь первичных, вторичных и третичных аминов.
В основе этих превращений лежит реакция нуклеофильного замещения галогена в галогеналканах. Роль нуклеофила играют молекулы аммиака и аминов, имеющие неподеленную пару электронов на атоме азота.
В промышленности алкилирование аммиака в большинстве случаев проводится не галогеналканами, а спиртами, в молекулах которых происходит нуклеофильное замещение ОН-группы на аминогруппу.
Действием галогеналканов на первичные алифатические и ароматические амины получают вторичные и третичные амины, в том числе, смешанные.
Аминокислоты
Аминокислоты — органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильные группы –СООН и аминогруппы -NH2. Это замещенные карбоновые кислоты, в молекулах которых один или несколько атомов водорода углеводородного радикала заменены аминогруппами.

Простейший представитель — аминоуксусная кислота H2N-CH2-COOH (глицин)
Аминокислоты классифицируют по двум структурным признакам.
В зависимости от взаимного расположения амино- и карбоксильной групп аминокислоты подразделяют на α-, β-, γ-, δ-, ε- и т. д.
По характеру углеводородного радикала различают алифатические (жирные) и ароматические аминокислоты. Приведенные выше аминокислоты относятся к жирному ряду. Примером ароматической аминокислоты может служить пара-аминобензойная кислота:
Свойства аминокислот
Физические свойства. Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления. Хорошо растворимы в воде, водные растворы электропроводны. Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе:
Аминокислоты с одной карбоксильной группой и одной аминогруппой имеют нейтральную реакцию.
Аминокислоты как амфотерные соединения образуют соли как с кислотами (по группе NH2), так и со щелочами (по группе СООН):
С ионами тяжелых металлов α-аминокислоты образуют внутрикомплексные соли. Комплексы меди (II), имеющие глубокую синюю окраску, используются для обнаружения α-аминокислот.
Химические свойства. Аминокислоты проявляют свойства оснований за счет аминогруппы и свойства кислот за счет карбоксильной группы, т.е. являются амфотерными соединениями. Подобно аминам, они реагируют с кислотами с образованием солей аммония:
H2N–CH2–COOH + HCl        [H3N+–CH2–COOH] Cl–
Свойства аминокислот
Как карбоновые кислоты они образуют функциональные производные:
а) соли
H2N–CH2–COOH + NaOH          H2N–CH2–COO– Na+ + H2O
б) сложные эфиры
Кроме того, возможно взаимодействие амино- и карбоксильной групп как внутри одной молекулы (внутримолекулярная реакция), так и принадлежащих разным молекулам (межмолекулярная реакция).
Практическое значение имеет внутримолекулярное взаимодействие функциональных групп ε-аминокапроновой кислоты, в результате которого образуется ε-капролактам (полупродукт для получения капрона):
Межмолекулярное взаимодействие α-аминокислот приводит к образованию пептидов. При взаимодействии двух α-аминокислот образуется дипептид.
Межмолекулярная реакция с участием трех α-аминокислот приводит к образованию трипептида и т.д.
Фрагменты молекул аминокислот, образующие пептидную цепь, называются аминокислотными остатками, а связь CO–NH - пептидной связью.
Важнейшие природные полимеры - белки - относятся к полипептидам, т.е. представляют собой продукт поликонденсации α-аминокислот
Получение аминокислот
1. Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогензамещенных кислотах:
2. Присоединение аммиака к α,β-непредельным кислотам с образованием β-аминокислот:
CH2=CH–COOH + NH3        H2N–CH2–CH2–COOH
3. α-Аминокислоты образуются при гидролизе пептидов и белков.
4. Восстановление нитрозамещенных карбоновых кислот (применяется обычно для получения ароматических аминокислот):
O2N-C6H4-COOH + 3H2        H2N-C6H4-COOH + 2H2O
5. Биотехнологический способ получения чистых α-аминокислот в виде индивидуальных оптических изомеров. Этот способ основан на способности специальных микроорганизмов вырабатывать в питательной среде определенную аминокислоту.
Белки
Белки (полипептиды) – биополимеры, построенные из остатков α-аминокислот, соединенных пептидными (амидными) связями.
Формально образование белковой макромолекулы можно представить как реакцию поликонденсации α-аминокислот:
При взаимодействии двух молекул α-аминокислот происходит реакция между аминогруппой одной молекулы и карбоксильной группы - другой. Это приводит к образованию дипептида (часть V, раздел 4.3), например:
Из трех молекул α-аминокислот (глицин+аланин+глицин) можно получить трипептид:
H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2COOH
глицилаланилглицин
Аналогично происходит образование тетра-, пента- и полипептидов.
Молекулярные массы различных белков (полипептидов) составляют от 10 000 до нескольких миллионов. Макромолекулы белков имеют стеререгулярное строение, исключительно важное для проявления ими определенных биологических свойств.
Несмотря на многочисленность белков, в их состав входят остатки не более 22 α-аминокислот.
Белки
Функции белков в природе универсальны:
каталитические (ферменты);
регуляторные (гормоны);
структурные (кератин шерсти, фиброин шелка, коллаген);
двигательные (актин, миозин);
транспортные (гемоглобин);
запасные (казеин, яичный альбумин);
защитные (иммуноглобулины) и т.д.
Разнообразные функции белков определяются α-аминокислотным составом и строением их высокоорганизованных макромолекул.
Белки
Выделяют 4 уровня структурной организации белков.
Нуклеиновые кислоты
Нуклеиновые кислоты - это биополимеры, макромолекулы которых состоят из многократно повторяющихся звеньев - нуклеотидов. Поэтому их называют также полинуклеотидами.

В состав нуклеотида - структурного звена нуклеиновых кислот - входят три составные части:
азотистое основание - пиримидиновое или пуриновое
моносахарид - рибоза или 2-дезоксирибоза;
остаток фосфорной кислоты.
Нуклеотид - фосфорный эфир нуклеозида. В состав нуклеозида входят два компонента: моносахарид (рибоза или дезоксирибоза) и азотистое основание.
Ди- и полинуклеотиды
При конденсации под действием катализаторов (или ферментов) из двух нуклеотидов образуется динуклеотид:
Нуклеотидные звенья соединяются через фосфатную группу двумя сложноэфирными связями: с 3'-атомом углерода одного нуклеотида и с 5'-атомом - другого.
Поликонденсация множества нуклеотидов приводит к образованию полинуклеотидов (нуклеиновых кислот).
Главная цепь всех полинуклеотидов построена по единой схеме – она содержит остатки моносахарида (сахара) и фосфорной кислоты. Поэтому главную цепь макромолекулы называют сахарофосфатной.
     –Азотистые (пуриновые и пиримидиновые) основания: аденин (А), гуанин (Г), тимин (Т), цитозин (Ц), урацил (У), которые связаны с главной цепью как заместители.
Схематически структуру макромолекул нуклеиновых кислот можно представить формулой:
При этом учитывается, что подобные структурные звенья отличаются входящими в их состав азотистыми основаниями (В = А, Г, Т, Ц, У).
Полинуклеотиды относят к кислотам, т.к. в каждом структурном звене их макромолекул содержится остаток ортофосфорной кислоты, определяющий кислотные свойства за счет диссоциации связи О-Н. Последовательность нуклеотидных звеньев в полинуклеотидной цепи характеризует первичную структуру нуклеиновых кислот, которую записывают в виде однобуквенных обозначений азотистых оснований (или соответствующих нуклеотидов):
... – А – Г – Ц – Т – Ц – А – Т – ...


title: Презентация на тему: Химическое шоу

text:
 Эксперимент –шоу «Занимательные опыты»
   Опыты:
1.Большие мыльные пузыри
Вам понадобится:

50 мл глицерина,

100 мл средства для
мытья посуды,

4 ч. ложки сахара,

300 мл воды.

2. Веселый шарик
Для проведения эксперимента понадобятся:
сода;
уксус;
бутылка;
воздушный шарик.

Результат и научное объяснение
CH3—COOH + Na+[HCO3]− → CH3—COO− Na+ + H2O + CO2

3. Апельсин, лимон, яблоко
Описание опыта: Добавив щелочь, превращаем «апельсиновый сок» в «лимонный». Затем делаем, наоборот: из «лимонного сока» — «апельсиновый», для этого добавляем немного серной кислоты, затем добавляем немного раствора пероксида водорода и «сок» стал «яблочным».
Обратного хода от «яблок» к «апельсинам» и «лимонам» нет: окислительно-восстановительную реакцию повернуть вспять не удастся.

 Вулкан:
Описание опыта: Насыпаем немного дихромата калия в
 фарфоровую чашечку, затем добавляем немного порошка
 магния, хорошо перемешиваем смесь и формируем в
чашечке горкой. Прикасаемся к вершине «вулкана»
горящей лучиной. Горящая смесь выбрасывает большое
количество искр, это напоминает извержение вулкана. Сам
 вулкан при этом непрерывно меняет цвет, из оранжевого в
 зеленый.

Резиновое яйцо
Для проведения эксперимента понадобятся:
уксус;
сырое куриное яйцо;
стакан.

Результат и научное объяснение
CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
«Секретные чернила»

«Несгораемый платок»
Улетел наш ковер-самолет,
Самобранки у нас тоже нет,
Есть платок, он сейчас загорит,
Но, поверьте, не сможет сгореть.

Опыт: смочить платок в смеси клея и воды (силикатный
 клей + вода = 1:1,5), слегка подсушить, затем смочить
 спиртом и поджечь.

Разноцветные огни

 Опыт с лакмусом и Фенолфталеином
"Водоросли".
Вот некоторые цвета:CoCl2*6H2O - сначала розовые, потом синие;NiCl2*6H2O - зелёные;FeCl3*6H2O - буро-коричневые;MnCl2*4H2O - телесного цвета;FeSO4*7H2O - чёрно-зелёного;
Уравнения реакций:CoCl2 + Na2SiO3 => CoSiO3 + 2NaClNiCl2 + Na2SiO3 => NiSiO3 + 2NaCl

Хирургия
На столе три пузырька: «йод» (раствор
 FeCl3), «спирт» (KCNS), «живая вода»
 (NaF).

« Липкая вода»

Надувание пузырей

Пенный фонтан
Для проведения эксперимента понадобятся:
пластиковая бутылка;
сода;
уксус;
пищевой краситель;
жидкое мыло.

Результат и научное объяснение
CH3—COOH + Na+[HCO3]− → CH3—COO− Na+ + H2O + CO2

Кристаллы

1. Какой индикатор используют в виде слабительного средства?

фенолфталеин

2. Какой металл одно время называли серебро из глины?

алюминий

3. Какой металл получил название от греческого слова «цвет»?

хром

4. Первый оружейный металл?

медь

5. Самый распространенный элемент во Вселенной?

водород

6. Какой химический элемент раньше открыли на Солнце, чем на Земле?

7. Самый тугоплавкий металл ?
вольфрам
8. Название какого элемента носит название двух млекопитающих животных?
мышьяк
9. Как обуглить дерево без огня?

10. Какая вода мутится от дыхания?
известковая
11. Этот металл алхимики обозначили знаком Солнца?
золото
 12. В ассортименте лекарств одной из московских аптек в 1644г. находилось вещество под названием «дух солей». Некоторые алхимики называли это вещество «кислым спиртом», который дымил на воздухе, вызывал кашель, обжигал язык и небо. Назовите это вещество
Нашатырный спирт
13.Что означает проба золота 585?
Это означает, что в 1000г. слитка  золота содержится 585г.самого золота и 415г. меди, 1000- 585=415. Медь добавляют в сплав для большей прочности золотых изделий.
14 . Какого цвета кровь у человека, у крабов? Почему? Ответ поясните.
У человека красная из-за содержания Fe-с валентностью 3, а у крабов синяя из-за содержания  Cu–с валентностью 2
15 .Приведите пример в химии, когда 1+1=1
атом +атом=1 молекула, H+H=H2
16. Кому принадлежат эти слова «Сами трудясь Вы сделаете все и для себя и для близких. А если при труде успеха не будет, будет неудача- не беда пробуйте еще!»?
М.В. Ломоносов.
Внимание! В сундучке находится вещество! В античные времена это вещество ценилось больше золота, особенно, в древнем Риме, там военным выдавали жалованье этим веществом. Оно есть по всей России, а также в Иркутской области. Это вещество влияет на осмос клеток. Внимание! Вопрос. Что это завещество?
Подсказки.Белое.Порознь каждый ядовит, вместе будет аппетит.В древнем Риме этим веществом выдали зарплату солдатам.
соль
Кот в мешке
Ежедневно одна семья из 4 человек выбрасывает примерно 2 кг мусора. Это пищевые отходы, полиэтиленовые упаковки, банки, бумага и др. Рассчитайте сколько мусора выбрасывает семья за год. Предложите методы переработки мусора и что можно получить из вторсырья?
2*30=60	60*12=720кг
Спасибо за внимание! Наше химическое шоу подходит к концу. Мы надеемся, что вам все понравилось и вы по другому взглянули на эту сложную и иногда скучную науку.
Спасибоза участиев шоу


title: Презентация на тему: ХИМИЯ

text:
William Shakespeare
Работа: Повтрак Олеси  и
Грозовой Ксении
Уильям Шекспир является одним из самых больших и самых известных писателей в мире. Он родился в 1564 году в городе Стратфорд-на-Эйвэне. Это был маленький английский городок. Его отец Ван -Теду своего сына, чтобы быть образованным человеком и Уильям был отправлен в местную гимназию, у него не было свободного времени. Когда он был перерыв Уильям любил ходить в лес и к реке Эйвон.
William Shakespeare is one of the greatest and most famous writers in the world. He was born in 1564 in Stratford-on- Avon. It was a small English town. His father wan- ted his son to be an educated person and William was sent to the local grammar school, he had no free time. When he had a break William liked to go to the forest and to the river Avon.
А little about Shakespeare
 At that time actors and actresses visited Stratford-on- Avon. William liked to watch them. He was fond of their profession and he decided to become an actor.

В то время актеров и актрис посетил Стратфорд-на - Эйвоне. Уильям любил смотреть их. Он любил свою профессию и решил стать актером
The name "Shakespeare" may be translated from English as "terrific spear". The father of William Shakespeare, John, was a craftsman, merchant (traded wool), and in 1568 became the mayor of Stratford. William's mother, Mary Arden, was the daughter of a farmer from Wilmcote.
Фамилия «Шекспир» может быть переведена с английского как «потрясающий копьём». Отец Уильяма Шекспира, Джон, был ремесленником, купцом (торговал шерстью), а в 1568 году стал мэром Стрэтфорда. Мать Уильяма, Мария Арденн, была дочерью фермера из Вилмкота.
Тhe family Shakespeare.
Тhe house of Shakespeare
The architecture of the house is typical for the time. On the ground floor is a living room with fireplace, a large hall with an open hearth and down the hall – the workshop of the master of the house. On the second floor – three bedrooms. Small cottage and premises, which now houses a kitchen, were added to the house later.
Архитектура дома типична для того времени. На первом этаже расположена гостиная с камином, большой зал с открытым очагом и дальше по коридору – мастерская хозяина дома. На втором этаже дома – три спальни. Небольшой коттедж и помещение, в котором сейчас располагается кухня, были пристроены к дому позднее.
Тhe house of Shakespeare

In 1582 William Shakespeare marries Anne Hathaway. In the middle of the 1580-ies – Shakespeare and his family moved to London. Shakespeare earned by that watched at theatre of the horses. This position was followed by a behind-the-scenes work in the theatre. Only a few years later William Shakespeare got his first small role. To work in the theatre Shakespeare had also to master the profession of a school teacher.
В 1582 году Уильям Шекспир женится на Энн Хэтэвей. В середине 1580-х годов – Шекспир с семьей переезжает в Лондон. Шекспир зарабатывал тем, что сторожил у театра лошадей. За этой должностью последовала закулисная работа в театре. Только через несколько лет Уильям Шекспир получил свою первую маленькую роль. До работы в театре Шекспиру пришлось также освоить профессию школьного учителя.

Тhe wife of Shakespeare
The Globe Theatre
The globe theatre in which Shakespeare worked for "the GLOBE" public theatre of London. He operated from 1599 to 1644 year. The name was borrowed from Greek mythology and indicates Hercules, who was holding on his shoulders the globe. Under king James I, the theatre received the status of "Royal".
 Театр «Глобус», в котором работал Шекспир - публичный театр Лондона. Он действовал с 1599 по 1644 год. Название было заимствовано из греческой мифологии и указывает на Геркулеса, который держал на плечах земной шар. При короле Джеймсе I театр получил статус «Королевского».
Best works
The tragedy of "Romeo and Juliet"
Shakespeare condemns the feudal principles, the tyranny of parents, which become an obstacle for the happiness of their children and brought them to ruin.
Шекспир резко осуждает феодальные устои, произвол родителей, которые стали преградой для счастья своих детей и привели их к гибели.
“А Midsummer night's dream”
Hamlet
Othello
“Тhe taming of the shrew”
The grave of Shakespeare
 "O good friend, in the name of God, You are dust, under the stone reads; Sleep not disturb my bones; cursed Be the one who will touch them!.."
Могила Шекспира «О, добрый друг, во имя бога, Ты прах под камнем сам не трогай; Сна не тревожь костей моих; Будь проклят тот, кто тронет их!..»
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Химия глюкоза

text:
900igr.net
1)
2)


title: Презентация на тему: Химия элементов - неметаллов Сера

text:
Химия элементов - неметаллов Сера
Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна
учитель химии МОУ « ТСШ № 17»
        г. Тирасполь
 Решаем загадки «Неметалы»
Красив в кристаллах и парах,
 на детей наводит страх.

Белый, воздуха боится,
покраснел чтоб сохраниться.

Хоть многие вещества
превращает в яд, в химии
она достойна всяческих наград.

 Решаем загадки «Неметалы»
Гость из космоса пришёл,
в воздухе приют себе нашёл.

Какой газ утверждает,
что он - это не он?

Какой неметалл является лесом?

Сера - химический элемент
Каков химический знак?
В какой группе периодической системы находится?
В каком периоде находится?
Какой атомный номер?
Какая относительная атомная масса?
Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО?
Какая электронная формула серы?
Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.
Сера в природе
Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит
Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит
Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)
Сера - жизненно важный  химический элемент
Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
Сера в природе
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
Физические свойства
Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха.
Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.
Сера в природе практически не растворяется.
Температура плавления 1200С.
Применение серы
Серу применяют для производства :

Серной кислоты

Вулканизации каучука

     Фунгицида в сельском хозяйстве

     Сера коллоидная - лекарственный препарат.

Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона.
Производство серной кислоты
 l стадия производства – обжиг:
              S + O2 =SO2 +297 кДж
         4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3 + 3400кДж

ll стадия производства- окисление сернистого газа:
            2SO2 + O2= 2SO3 + 197 кДж

lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде:
          SO3 + H2O = H2SO4 +Q

Выход продукта- отношение массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.

Рассмотрим пример - задачу.
Сырье – пирит содержит 80% полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.
Решим задачу:
Стихотворение «Сера»
   Сера, сера, сера, эс.Тридцать два - атомный вес.Сера в воздухе сгорит,Мы получим ангидрид.Ангидрид её с водойСтанет серной кислотой.

   Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.

Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
                          S

а) ZnS       SO2         SO3        H2SO4

б) S       H2S      SO2      SO3      H2SO4

Задача:  Каков объём (н.у.)

а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS2;

б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.
Домашнее задание

§ 19.1 ;
задача № 15
за внимание!
Спасибо


Презентация на тему: Химия и наркотические вещества


Презентация на тему: Химия и литература. Точки соприкосновения


Презентация на тему: Химия и музыка.


Презентация на тему: Химия и охрана окружающей среды


Презентация на тему: Химия и общество


title: Презентация на тему: Химия и цвет

text:
«Химия и цвет»
Интегрированный урок по изобразительному искусству и химии

Запольская О.А.
Учитель МКОУ СОШ №1 п.Сосьва
Свойства -
 – это признаки, по которым вещества схожи между собой
                  или
        отличаются
       друг от друга
    Цвет – это свойство вещества
Молекула – это мельчайшая частица вещества, обладающая такими же свойствами, как и само вещество
Атом – это
химически
неделимая частица
Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов вещества и кислотного остатка
Соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка

Диссоциация – это процесс  распада вещества на ионы в водной среде
Катион – это положительно заряженный ион
Анион – это отрицательно заряженный  ион
Получение цвета
Цвет – это
                     поток
энергетических
             частичек ,
 отличающихся
друг от друга
             энергией
Ион – это частица, образующаяся в результате отдачи или присоединения электрона

                        ядро
Атом
        электронная
                 оболочка

Электрон = ион

Откуда энергия для прыжка электрона?

Цвет  раствора –
это результат работы электронов
  о Цвете
  в  живописи

«Купание красного коня»
«Последний день Помпеи» К.Брюллов
«Троица» А.Рублёв
«На севере диком…»
«Чудо Георгия о Змие»
геральдика

Изображение в живописи можно получить только с помощью красок - цветом
Как получали краски в древности

Как получают  краски  сейчас?
Практическая работа в группахЗадание: получаем краски


Презентация на тему: Химия и любовь


Презентация на тему: Химия и музыка


Презентация на тему: «Химия и музыка»


Презентация на тему: Химия 1


Презентация на тему: Химия детям


title: Презентация на тему: Химия и моя профессия

text:
Химия и моя профессия
Выполнила
 студентка группы 1ГК-4С
Духницкая Анна
г.Москва 2010
Общие сведения о химии
    Химия - одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются.
Современная химия является одной из самых обширных дисциплин среди всех естественных наук.

   В 1869 году, Д. И. Менделеев открыл периодический закон химических элементов и создал периодическую систему химических элементов. Он объяснил понятие химический элемент и показал зависимость атомной массы от свойств элемента. Открытием этого закона он основал химию как количественную науку, а не только как описательную качественную.
   Химия как метод изучения химических свойств и строения веществ является чрезвычайно многогранной и плодотворной наукой. На сегодняшний день известно около 15 млн. органических и около полумиллиона неорганических веществ, причем каждое из этих веществ может вступать в десятки реакций, и каждое из них имеет внутреннее строение. Внутреннее строение определяет химические свойства; в свою очередь, по химическим свойствам мы часто можем судить о строении вещества.
Строительство
    В самом широком смысле слова, строительство — это вид человеческой деятельности, направленный на создание зданий, инженерных сооружений (мостов, дорог, аэродромов), а также сопутствующих им объектов (инженерных сетей, малых архитектурных форм, гаражей и т. д.). Зародившись на заре развития человечества, как инстинктивная деятельность человека по целевому изменению или приспособлению окружающей среды для своих нужд, в настоящее время строительство представляет собой сложный и многогранный процесс, находящийся на пересечении технических, экономических, правовых и социальных аспектов.
 Химия и Строительство
    Химия  и  строительство , две обширные и древние области деятельности человека, в течение многих веков развиваются в тесном контакте, взаимопроникая друг в друга. Можно с уверенностью сказать, что характерная особенность строительства - это быстрое освоение и продуктивное использование всего нового, что появлялось в химической науке. Современное развитие  строительства  трудно представить себе без использования продукции химической промышленности: применения и внедрения новых конструкционных полимерных материалов, пластических масс, синтетических волокон, каучуков, вяжущих и отделочных веществ и многих других полезных продуктов большой и малой  химии.
   Внедрение таких процессов, как склеивание, сварка, формование, - это результат химизации строительства. Использование быстротвердеющих бетонов и растворов стало возможным после тщательного и продуктивного исследования химических реакций их компонентов. Применение вяжущих веществ совершенствуется в ходе изучения процессов, реализующихся при их твердении.
    Динамичное развитие промышленности потребовало создания высокопрочных, огнеупорных, термостойких строительных материалов. В связи с этим внимание химиков было обращено к силикатам и другим тугоплавким соединениям .Известно, что свойства соединений связаны главным образом с особенностями строения веществ и типами образующих их химических связей. Поэтому знание особенностей структуры и свойств силикатных и других тугоплавких соединений в различных состояниях (кристаллическом, жидком, стеклообразном и коллоидном) позволит целенаправленно осуществлять процессы их промышленного и лабораторного получения с заранее прогнозируемыми эксплуатационными свойствами. В состав цементного камня, образующегося при выкристаллизовывании новой фазы из пересыщенных растворов, входят гидросиликаты кальция - основные носители его прочности и долговечности: волокнистые соединения общего состава CaO SiO2 H2O
   Широкое применение в дорожных покрытиях получили полимерцементные бетоны - затвердевшие смеси цемента и полимера с наполнителями или без них. Как показано выше, составляющие цемента, вступая в химическое взаимодействие с водой, образуют цементный камень, соединяющий частицы наполнителя в монолит. Полимер, будучи равномерно распределен в бетоне, улучшает сцепление цементного камня с наполнителем и отдельных цементных зерен между собой.
    На основе бутадиенового и хлоропренового синтетических каучуков были разработаны составы латексцементных бетонов (полимерцементные бетоны, содержащие полимер в виде латекса). Бетоны, содержащие синтетические латексы и эмульсии регенерированного каучука, применяют для изготовления дорожных и аэродромных покрытий. К основным полимерным связующим относят также поливинилацетатные эмульсии, дивинилстирольные, дивинилнитрильные и карбоксилатные латексы и латекс сополимера винилиденхлорида с винилхлоридом. Роль наполнителей в бетонах могут выполнять кварцевая мука и песок, искусственные пески, крошка известняка и скальных пород.
    В последнее время особую популярность приобрели лакокрасочные материалы, а также различные полимерные материалы в качестве разнообразных защитных и декоративных покрытий. Полимерное связующее должно обеспечивать достаточную твердость, необходимую эластичность, повышенную износостойкость и гидравлическую устойчивость. Поэтому направление исследований в этой области связано зачастую с исследованиями кинетики отверждения термопластичных, в частности полиуретанов и продуктов очистки эпоксидных полимеров, используемых для покрытий.
    Краткое рассмотрение некоторых вопросов химизации  строительства  заставляет задуматься о перспективах ее развития: будут ли в дальнейшем интенсивно развиваться процессы внедрения новейших достижений  химии  в строительное дело, получат ли развитие физико-химические методы контроля качества строительных материалов, как может осуществляться подобное развитие?
    Оценивая накопленный опыт можно полагать, что достойное место среди конструкционных материалов займут стеклопластики, теплоизоляционные и отделочные полимерные материалы, которые могут значительно изменить как технологию строительства, так и облик сооружений. Активнее следует применять изделия из небьющегося стекла, прозрачные материалы и новые клеящие и лакокрасочные композиции с высокой адгезией к бетону и металлу. По-прежнему высок спрос на металлоконструкции, использование прочных и легких сплавов. Сочетание различных неорганических и органических материалов должно привести к созданию новых видов стеклопластиков, бетонов, армированных материалов.


title: Презентация на тему: Химия 9 класс

text:
CO2        CH4      H2CO3      CuS            C2H4

 CH3OH      C10H22       CaCO3         C2H5 OH

C2H6             CH3COH                      C4H10

 C3H6              C15H32                  CH3 NH2


title: Презентация на тему: Химия и пища

text:
Презентацияна тему: «Химия и пища»
План
Вступление
Пищевые добавки
Классификация пищевых добавок
Виды пищевых добавок
Ароматизаторы
Консерванты
Витамины
Эмульгаторы
Антиокислители
Стабилизатор пищевой

Вступление
Проблема питания - очень актуальна в жизни каждого человека, поэтому учащиеся с интересом воспринимают содержание доклада “Что нужно знать, когда покупаешь продукты и готовишь пищу” и проводят анализ этикеток знакомых продуктов. В настоящее время наш рынок заполнен множеством продуктов, которые вредны для здоровья. И одной из причин ухудшения здоровья людей является неправильное питание, употребление веществ, которых нет в природе - химикатов, к ним относятся многие пищевые добавки. Поэтому всем необходимо знать о том, из чего состоит пища, которую мы употребляем.
Пищевые добавки
     Пищевые добавки – это природные соединения и химические вещества, которые сами по себе обычно не употребляются как пищевой продукт или обычный компонент пищи, но которые добавляют в продукты питания для того, чтобы они дольше хранились, для приобретения стойкости вкуса, улучшения внешнего вида.

Пищевые добавки для кондитерских изделий
красители
Классификация пищевых добавок
     Индекс "Е" был введен в свое время для удобства: ведь за каждой пищевой добавкой стоит длинное и непонятное химическое наименование, которое не умещается на маленькой этикетке. А, например, код Е115 выглядит одинаково на всех языках, не занимает много места в перечислении состава продукта и к тому же наличие кода означает, что эта пищевая добавка официально разрешена в европейских странах.

Виды пищевых добавок
Красители – зто вещества, которые добавляют для восстановления природного цвета, утраченного в процессе обработки или хранения продукта, или для повышения его интенсивности; так же для окрашивания бесцветных продуктов – безалкогольных напитков, мороженого, кондитерских изделий.
Консерванты увеличивают срок годности продукта. Чаще всего в качествеконсервантов используются поваренная соль, этиловый спирт, уксусная, сернистая, сорбиновая, бензойная кислоты и некоторые их соли
Антиокислители защищают от порчи жиры и жиросодержащие продукты, предохраняют от потемнения овощи и фрукты, замедляют ферментативное окисление вина, пива и безалкогольных напитков.
Загустители улучшают и сохраняют структуру продуктов, позволяют получить продукты с нужной консистенцией. Все, разрешенные для применения в пищевых продуктах, загустители, встречаются в природе.
Эмульгаторы отвечают за консистенцию пищевого продукта, его вязкость и пластические свойства. Например, не дают хлебобулочным изделиям быстро черстветь.

Ароматизаторы
Ароматизаторы — вещества, которые используют для придания продуктам или изделиям определённых запахов, создания или улучшения аромата.
Консерванты
Консерванты предотвращают размножение микроорганизмов (бактерий, вирусов, грибов), т. е. предотвращают порчу продуктов.
Свойства некоторых консерваторов
Е200 — Сорбиновая кислота (2,4-гександиеновая кислота) — бесцветные кристаллы, tпл = 134 °С. Содержится в соке рябины Sorbusaucuparia (отсюда название). Применяют для консервирования пищевых продуктов, в органическом синтезе. Может вызывать кожные реакции.
E201 (Сорбат натрия) - используются для консервирования фруктовых и овощных консервов, яичных и кондитерских изделий, мясных и рыбных продуктов, плодово-ягодных соков и безалкогольных напитков.
E202 (Сорбат калия, Potassium Sorbate) — является калиевой солью сорбиновой кислоты и представляет собой белый порошок или гранулы. Является природным консервантом и широко применяется при консервировании пищевых продуктов. Сорбат калия широко используются для консервирования фруктовых и овощных консервов, яичных и кондитерских изделий, мясных и рыбных продуктов, плодово-ягодных соков и безалкогольных напитков, консервировании фруктов и овощей для дальнейшей переработки.

Витамины
 В рациональном питании незаменимую роль играют витамины — высокоактивные в биологическом отношении вещества, улучшающие внутреннее состояние организма, повышающие функциональную способность основных систем организма, его устойчивость к действию неблагоприятных внешних и внутренних факторов.
Витамин А оказывает влияние на рост и развитие клеток и нормализует состояние эпителиальных покровов.
Витамины группы В также очень важны для организма. К этой группе относятся витамин В. (тиамин), В2 (рибофлавин), витамин В3 (никотиновая кислота), В6 (пиридоксин), В12 (цианкобаламин).
Витамин С незаменим для организма из-за связи с белковым обменом.
  Витамин D  участвует в углеводном обмене, а также в обмене некоторых химических веществ — магния, кальция, фосфора, железа и т. д.
Эмульгаторы
Эмульгаторы добавляются в пищевые продукты с целью создания и стабилизации эмульсий и других пищевых дисперсных систем.
Действие эмульгаторов (поверхностно-активных веществ (ПАВ) многостороннее. Они отвечают за взаимное распределение двух несмешивающихся фаз, за консистенцию пищевого продукта, его пластические свойства, вязкость и ощущение "наполненности" во рту. Вещества, создающие условия для равномерной диффузии газообразной фазы в жидкие и твердые пищевые продукты, носят название пенообразователей, а добавляемые в жидкие взбитые продукты для предотвращения оседания пены, называются стабилизаторами пены.

Антиокислители
Антиокислители защищают жиры и жиросодержащие продукты от прогоркания, предохраняют овощи, фрукты и продукты их переработки от потемнения, замедляют ферментативное окисления вина, пива и безалкогольных напитков.
Антиоксиданты замедляют процесс окисления путем взаимодействия с кислородом воздуха, прерывая реакцию окисления или разрушая уже образовавшиеся перекиси. При этом они сами расходуются.
Процесс окисления является самоускоряющимся, поэтому чем раньше к продукту добавлен антиоксидант, тем большего эффекта от него можно ожидать.
Целесообразно использовать несколько антиоксидантов одновременно.
Одним из самых известных природных антиокислителей является Аскорбиновая кислота.

Стабилизатор пищевой
Стабилизатор пищевой (от лат. stabilis — ''устойчивый'') — это вещество, обеспечивающее агрегативную устойчивость ингредиентов (способное противостоять их смешиванию), улучшающее внешний вид и способствующее длительному сохранению продуктов питания. К ним относятся загустители, гелеобразователи, стабилизаторы пены, стабилизаторы замутнения, влагоудерживающие агенты и уплотнители.
Широкое применение пищевых стабилизаторов характерно для следующих отраслей промышленности:
молочная (йогурт, сметана, молочные коктейли и пр.)
масложировая (масло, спред, майонез, кетчуп и т.д.)
мясная (производство всех видов вареных колбас и колбасных изделий)
производство хлебобулочных и кондитерских изделий (карамель, джем, мармелад и др.)
производство мороженного (мягкое мороженое, фруктовый лед)
производство соков, сиропов и различных наполнителей

Выполнила Синицкая Ирина


title: Презентация на тему: Химия и пища

text:
Презентацияна тему: «Химия и пища»
Выполнила:
студентка группы О-12
Синицкая Ирина
План
Вступление
Пищевые добавки
Классификация пищевых добавок
Виды пищевых добавок
Ароматизаторы
Консерванты
Витамины
Эмульгаторы
Антиокислители
Стабилизатор пищевой

Вступление
Проблема питания - очень актуальна в жизни каждого человека, поэтому учащиеся с интересом воспринимают содержание доклада “Что нужно знать, когда покупаешь продукты и готовишь пищу” и проводят анализ этикеток знакомых продуктов. В настоящее время наш рынок заполнен множеством продуктов, которые вредны для здоровья. И одной из причин ухудшения здоровья людей является неправильное питание, употребление веществ, которых нет в природе - химикатов, к ним относятся многие пищевые добавки. Поэтому всем необходимо знать о том, из чего состоит пища, которую мы употребляем.
Пищевые добавки
     Пищевые добавки – это природные соединения и химические вещества, которые сами по себе обычно не употребляются как пищевой продукт или обычный компонент пищи, но которые добавляют в продукты питания для того, чтобы они дольше хранились, для приобретения стойкости вкуса, улучшения внешнего вида.

Пищевые добавки для кондитерских изделий
красители
Классификация пищевых добавок
     Индекс "Е" был введен в свое время для удобства: ведь за каждой пищевой добавкой стоит длинное и непонятное химическое наименование, которое не умещается на маленькой этикетке. А, например, код Е115 выглядит одинаково на всех языках, не занимает много места в перечислении состава продукта и к тому же наличие кода означает, что эта пищевая добавка официально разрешена в европейских странах.

Виды пищевых добавок
Красители – зто вещества, которые добавляют для восстановления природного цвета, утраченного в процессе обработки или хранения продукта, или для повышения его интенсивности; так же для окрашивания бесцветных продуктов – безалкогольных напитков, мороженого, кондитерских изделий.
Консерванты увеличивают срок годности продукта. Чаще всего в качествеконсервантов используются поваренная соль, этиловый спирт, уксусная, сернистая, сорбиновая, бензойная кислоты и некоторые их соли
Антиокислители защищают от порчи жиры и жиросодержащие продукты, предохраняют от потемнения овощи и фрукты, замедляют ферментативное окисление вина, пива и безалкогольных напитков.
Загустители улучшают и сохраняют структуру продуктов, позволяют получить продукты с нужной консистенцией. Все, разрешенные для применения в пищевых продуктах, загустители, встречаются в природе.
Эмульгаторы отвечают за консистенцию пищевого продукта, его вязкость и пластические свойства. Например, не дают хлебобулочным изделиям быстро черстветь.

Ароматизаторы
Ароматизаторы — вещества, которые используют для придания продуктам или изделиям определённых запахов, создания или улучшения аромата.
Консерванты
Консерванты предотвращают размножение микроорганизмов (бактерий, вирусов, грибов), т. е. предотвращают порчу продуктов.
Свойства некоторых консерваторов
Е200 — Сорбиновая кислота (2,4-гександиеновая кислота) — бесцветные кристаллы, tпл = 134 °С. Содержится в соке рябины Sorbusaucuparia (отсюда название). Применяют для консервирования пищевых продуктов, в органическом синтезе. Может вызывать кожные реакции.
E201 (Сорбат натрия) - используются для консервирования фруктовых и овощных консервов, яичных и кондитерских изделий, мясных и рыбных продуктов, плодово-ягодных соков и безалкогольных напитков.
E202 (Сорбат калия, Potassium Sorbate) — является калиевой солью сорбиновой кислоты и представляет собой белый порошок или гранулы. Является природным консервантом и широко применяется при консервировании пищевых продуктов. Сорбат калия широко используются для консервирования фруктовых и овощных консервов, яичных и кондитерских изделий, мясных и рыбных продуктов, плодово-ягодных соков и безалкогольных напитков, консервировании фруктов и овощей для дальнейшей переработки.

Витамины
 В рациональном питании незаменимую роль играют витамины — высокоактивные в биологическом отношении вещества, улучшающие внутреннее состояние организма, повышающие функциональную способность основных систем организма, его устойчивость к действию неблагоприятных внешних и внутренних факторов.
Витамин А оказывает влияние на рост и развитие клеток и нормализует состояние эпителиальных покровов.
Витамины группы В также очень важны для организма. К этой группе относятся витамин В. (тиамин), В2 (рибофлавин), витамин В3 (никотиновая кислота), В6 (пиридоксин), В12 (цианкобаламин).
Витамин С незаменим для организма из-за связи с белковым обменом.
  Витамин D  участвует в углеводном обмене, а также в обмене некоторых химических веществ — магния, кальция, фосфора, железа и т. д.
Эмульгаторы
Эмульгаторы добавляются в пищевые продукты с целью создания и стабилизации эмульсий и других пищевых дисперсных систем.
Действие эмульгаторов (поверхностно-активных веществ (ПАВ) многостороннее. Они отвечают за взаимное распределение двух несмешивающихся фаз, за консистенцию пищевого продукта, его пластические свойства, вязкость и ощущение "наполненности" во рту. Вещества, создающие условия для равномерной диффузии газообразной фазы в жидкие и твердые пищевые продукты, носят название пенообразователей, а добавляемые в жидкие взбитые продукты для предотвращения оседания пены, называются стабилизаторами пены.

Антиокислители
Антиокислители защищают жиры и жиросодержащие продукты от прогоркания, предохраняют овощи, фрукты и продукты их переработки от потемнения, замедляют ферментативное окисления вина, пива и безалкогольных напитков.
Антиоксиданты замедляют процесс окисления путем взаимодействия с кислородом воздуха, прерывая реакцию окисления или разрушая уже образовавшиеся перекиси. При этом они сами расходуются.
Процесс окисления является самоускоряющимся, поэтому чем раньше к продукту добавлен антиоксидант, тем большего эффекта от него можно ожидать.
Целесообразно использовать несколько антиоксидантов одновременно.
Одним из самых известных природных антиокислителей является Аскорбиновая кислота.

Стабилизатор пищевой
Стабилизатор пищевой (от лат. stabilis — ''устойчивый'') — это вещество, обеспечивающее агрегативную устойчивость ингредиентов (способное противостоять их смешиванию), улучшающее внешний вид и способствующее длительному сохранению продуктов питания. К ним относятся загустители, гелеобразователи, стабилизаторы пены, стабилизаторы замутнения, влагоудерживающие агенты и уплотнители.
Широкое применение пищевых стабилизаторов характерно для следующих отраслей промышленности:
молочная (йогурт, сметана, молочные коктейли и пр.)
масложировая (масло, спред, майонез, кетчуп и т.д.)
мясная (производство всех видов вареных колбас и колбасных изделий)
производство хлебобулочных и кондитерских изделий (карамель, джем, мармелад и др.)
производство мороженного (мягкое мороженое, фруктовый лед)
производство соков, сиропов и различных наполнителей

Выполнила Синицкая Ирина


text:
МОУ «СОШ с.Прималкинского»
Выполнил
ученик 9В класса
Залепухин Вадим
Минеральные удобрения
Минеральные удобрения
Установлено, что в состав растений входит около 70 элементов.
Некоторые из них – макроэлементы – необходимы растениям в больших количествах;
другие же – микроэлементы – требуются в незначительных количествах.
http://prezentazii.narod.ru
	Макроэлементы – углерод, кислород, водород, азот, фосфор, сера, магний, калий, кальций.

	Микроэлементы – железо, марганец, бор, медь, цинк, молибден, кобальт и другие.
Минеральные удобрения
http://prezentazii.narod.ru
Три важнейших элемента – азот N, фосфор P и калий K – необходимы растениям в больших количествах. Поэтому удобрения, содержащие эти элементы, получают в промышленных масштабах.
Минеральные удобрения
Азот
Азот входит в состав белков и нуклеиновых кислот. При его недостатке задерживается образование зеленой массы, растения плохо растут, их листья становятся бледно-зелеными и даже желтеют. Азотные удобрения особенно нужны растениям  в весенний период.
http://prezentazii.narod.ru
Фосфор
Фосфор содержится в нуклеиновых кислотах, которые находятся  в ядрах клеток растений, животных и грибов, в цитоплазме бактерий. Фосфор особенно необходим при росте и развитии репродуктивных органов растений (цветки, плоды).

http://prezentazii.narod.ru
Калий
Калий ускоряет процесс фотосинтеза и содействует накоплению углеводов (сахара – в сахарной свекле, крахмала – в картофеле). У злаковых он способствует укреплению стебля и тем самым устраняет их полегание.
http://prezentazii.narod.ru
Железо, марганец, бор и др.
Железо, марганец, бор и другие микроэлементы играют определенную роль в жизни растений. Так, например, при наличии микроэлемента бора растения лучше усваивают азот, фосфор и калий.
Медь, марганец и цинк ускоряют окислительно-восстановительные процессы и тем самым способствуют росту растений. Железо участвует в синтезе хлорофилла.
http://prezentazii.narod.ru
Все макро- и микроэлементы растения поглощают из почвенного раствора в виде ионов.
Минеральные удобрения
http://prezentazii.narod.ru
Вещества, содержащие три важнейших питательных элемента N, P, K и  способные в почвенном растворе диссоциировать на ионы, используют в качестве минеральных удобрений.
Минеральные удобрения
http://prezentazii.narod.ru
Многие минеральные удобрения содержат только один основной питательный элемент. Такие удобрения называются простыми. Более ценными являются такие минеральные удобрения, которые содержат два или все три основных питательных элемента. Такие удобрения называются комплексными.
Минеральные удобрения
http://prezentazii.narod.ru
Умелое использование минеральных удобрений дает возможность выращивать высокие урожаи сельскохозяйственных растений. Но следует учитывать, что внесение избыточных доз минеральных удобрений, например нитратов, может привести к накоплению их в органах растений. Продукты, полученные из этих растений, непригодны для питания.
Минеральные удобрения
http://prezentazii.narod.ru
Минеральные удобрения
Генетическая связь между азотом и его важнейшими соединениями
http://prezentazii.narod.ru
Генетическая связь между фосфором и его важнейшими соединениями
http://prezentazii.narod.ru
КОНЕЦ
http://prezentazii.narod.ru


title: Презентация на тему: Химия и окружающая среда

text:
«Химия и  окружающая среда»
 Салахова Гулина Фаритовна
Prezentacii.com

Задачи:
повышение интеллектуального и культурного уровня, расширение кругозора учеников в области химии и экологии;
повышение интереса к данным предметам через учебно-познавательную деятельность;
воспитание чувства взаимоуважения, толерантного отношения друг к другу;
формирование и развитие умения четко и правильно формулировать ответы, быстро находить верное решение;
формировать у учащихся умение организовать взаимосвязь своих знаний и упорядочить их.
Цель:   способствовать развитию эколого-химического мышления.

Представление команд
Ассоциативная  реклама

Скульптура для пришкольного участка

Твердые  или жидкие
частицы, находящиеся в
атмосфере и образующие
 туман или дым

(Аэрозоль)

Естественное или искусственное поступление воздуха в воду, почву, горные породы

(Аэрация)

Вещества, применяемые для уничтожения растений, в частности для борьбы с сорняками.

(Гербициды)

Радиоактивные вещества, тяжелые металлы, техногенные химические соединения, способствующие появлению злокачественных опухолей.
(Канцерогены)

Смесь газов, которая образуется из органических остатков, насыщенных органическими веществами илов, бытовых отходов.

(Биогаз: CH4, CO2, H2, O2, H2S)

Атмосферные осадки, содержащие кислоту.

(Кислотные дожди)

Повторяющиеся процессы превращения веществ, перемещения атомов, молекул, природных вод, минеральных масс в биосфере.

(Круговорот веществ)

Соли азотной и азотистой кислот, которые могут накапливаться в воде и пищевых продуктах, вызывая тяжелые заболевания.

(Нитраты и нитриты)

Природное явление, вызванное поглощением углекислым газом, водяным паром энергии солнечных лучей.

(Парниковый эффект)

Повышение содержания в почве легкорастворимых солей, угнетающих рост растений и подавляющих почвенную фауну и флору.

(Засоление почв)

Эту кислоту получили в 1784г. Из цитрусовых. В настоящее время применяется более дешевое сырье – свекла. Кислота используется как пищевая добавка.
(Лимонная кислота)

Часть природного сырья, которая не используется или остается после переработки и использования.

(Отходы)

Оксид углерода, который применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах.

(Углекислый газ)

Недостижимый идеал, к которому следует стремится промышленным, транспортным, сельскохозяйственным предприятиям.

(Безотходная технология)

Наука, изучающая технические системы, а также химическое загрязнение окружающей среды в результате техногенеза.

(Техногеохимия)

Геофизик М.И. Будыко еще в 1962г. Предположил, что сжигание человечеством огромного количества топлива приведет к повышению содержания этого оксида в воздухе. Назовите оксид.
(Оксид углерода (IV))

Эффект, последствием которого многие климатологи считают мягкие зимы конца 80-х – начала 90-х гг. XXв.

(Парниковый эффект)

Организмы, фиксирующие в природе молекулярный азот.

(Клубеньковые бактерии бобовых растений)

В связи с уменьшением выброса этого токсичного газа предприятиями энергетического комплекса содержание его в воздухе в 2-5 раз ниже, чем зимой.

(Оксид азота(IV))

Оксиды, катализирующие разрушение озонового слоя.

(Оксиды азота(II) и (IV))

Глобальный гидрологический цикл имеет три основных потока: осадки, влагоперенос и …

(Испарение)

Какое воздействие на растительность водоемов оказывает поступление большого количества удобрений со сточными водами?
(Начинается чрезмерный рост водорослей)

Загрязнители, попадающие в природные воды из атмосферы с осадками.

(Серная и азотная кислоты, сульфаты, нитраты и др.)

Метод очистки воды с участием микрофлоры активного ила.

(Биологическая очистка)

Почему при наличии в сточных водах большого количества трудно окисляемых органических веществ нежелательно применение озона для их очистки?

(Возможно образование продуктов неполного окисления, причем более токсичных, чем исходные органические соединения)

Всем известно, что молочнокислые продукты полезны для здоровья. Какой процесс используется для получения кефира?

(Брожение)

Почему при отравлении нефтепродуктами противопоказано принимать жиры, растительные масла, яйца?
(Углеводороды растворяются в жирах и надолго задерживаются в организме)

Известно, что бром и йод ядовиты. Почему же невропатолог может посоветовать принимать бром, а эндокринолог заявить, что вам не хватает йода?
(Ядовиты простые вещества. Лекарства содержат соединения этих веществ)

Какие покрытия для пола наиболее благоприятны для здоровья: ковровое, линолеум или краска? Почему?
(На ковровом покрытии скапливается много пыли, линолеум может выделять вредные для здоровья вещества. Крашенные полы наиболее безобидны)

Назовите вещество, которое может и спасти человека в случае сердечного заболевания, и мгновенно уничтожить множество людей. Почему оно так действует?

(Нитроглицерин. Его действие зависит от концентрации)

Калий содержится внутри клетки, а натрий в межклеточном пространстве, поэтому после приема соленой пищи хочется пить. Объясните данный факт.
(Ионы натрия гидратируются легче, чем ионы калия, и после приема соленой пищи вода из клеток поступает в межклеточное пространство. Клетка уменьшается в объеме, рефлекторно возникает чувство жажды)

Некоторое вещество, содержащееся в древесном дыме, позволяет получать копченую рыбу и колбасу, а раствор этого вещества используется для консервирования биологических препаратов. Какое это вещество?

(Формальдегид)

Объясните с точки зрения химии, почему пища, содержащая пищевые волокна, создает ощущение сытости, хотя является низкокалорийной.

(Благодаря множеству гидроксогрупп целлюлоза связывает воду, набухает и увеличивается в объеме)


title: Презентация на тему: Химия и пища

text:
химия
и
пища
Цель урока:
Сформировать понятие о химическом составе пищи
Задачи урока:
Рассмотреть функции белков, жиров, углеводов.

Исследовать продукты питания на присутствие в них белков, жиров, углеводов.

белки

животные
Раститель -
ные

   аминокислоты

8 – неза менимых

     жиры

животные
Раститель-ные
СН2 – О – C=О
                                    R
СН – О – С=О
                               R
CН2 – О – С=О
                  R

Углево-ды

глюкоза
фруктоза
Саха
роза
лактоза
Крах
мал
Глико
ген
Цел
лю
лоза

Белки 80 – 100г.
Жиры 80 – 100г.
Углеводы  500г.
ии
Источники   белка

Источники   жиров

Источники углеводов
«Каждый химик должен протянуть руку кухарке и пожать её, как своему коллеге»Вильгельм Оствальд


title: Презентация на тему: Химия и пища

text:
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.Химия и пища.
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением отдельных предметов» Елабужского муниципального района Республики Татарстан.
Автор:  учитель химии  Леонтьева Наталия Викторовна

Человек должен знать
Меру во всем – ибо мера
Есть мудрость жизни и здоровья.
                                Гиппократ

Надо есть не то,
 что есть, а то,
что нужно есть.
        А. Шопенгауэр
Азбука «правопитания»
БЕЛКИ
                    ЖИРЫ
                                   УГЛЕВОДЫ
МИНЕРАЛЬНЫЕ  СОЛИ
                                             ВОДА
  ВИТАМИНЫ
Калорийность белков, жиров, углеводов:
1г жира дает 9 ккал

                                           1г белка дает 4 ккал

1г углеводов дает 4 ккал
Примерный расход энергии на различные виды деятельности.
 Вид деятельности                         Энерготраты, ккал/час
Сон и отдых лежа                                     65-77
Уборка постели и личная гигиена          102-144
Чтение, просмотр телевизионных         90-100
 программ
Шитье, вязание                                       95-110
Мытье посуды, глажение белья            130-144
Вытирание пыли, подметание полов   167-180
Мытье полов                                            200-270

Физиологические нормы суточной потребности школьников в пищевых веществах (г) и калорийности рациона (ккал)
Жиры в питании
  По происхождению все жиры и масла делятся на две основные группы — животные и растительные.
Белки в питании
    Запасы белка в организме человека практически отсутствует, а новые белки могут синтезироваться только из аминокислот, поступающих с пищей, и распадающихся белков тканей организма. Из веществ, входящих в состав углеводов и жиров, белки не образуются.
Углеводы в питании
  Углеводы составляют около 50 % рациона человека, основное их назначение это обеспечение нашего организма необходимой энергией.  Данное вещество также нормализует работу печени, обладает белковосберегающей способностью.
Сохранение продуктов питания - консервирование
   В широком смысле под консервированием подразумевается любой процесс, значительно удлиняющий сохранность продуктов в пригодном для употребления в пищу виде. Основная задача консервирования свести уровень активности воды до минимального уровня, что лишает вредные микроорганизмы среды обитания для дальнейшего развития и порчи продукта.
Природные консерванты
Синтетические консерванты
1. Метиловый  и пропиловый спирт обладают бактерицидными и фунгицидными свойствами.
2. Сернистая кислота и ее соли – используют для придания устойчивости винам.
3. Пропиленоксид  с небольшим количеством хлороводорода – для сохранения продуктов методом окуривания от некоторых бактерий.
Азбучные истины «Правопитания»
Никогда не ешьте до явного перенасыщения.
Стремитесь есть в твердо установленные часы и ничего не ешьте в промежутках между основными приемами пищи.
Ешьте часто, но понемногу.
Не торопитесь во время еды.
Внимательно читайте этикетки на продуктах питания.
Подумай и ответь!
1. Что такое рациональное питание?
2. Зачем мы едим?
3. Почему пища должно быть разнообразна?
4. Что такое энергетическая ценность продукта?
5. Зачем нужны жиры, белки, углеводы?
6. Что такое консерванты, на какие группы их можно разделить?
Домашнее задание:
Подготовить сообщение, презентацию (4-5 слайдов) по теме: «Химия и пища».
Использованная литература и интернет-источники:
Авторский коллектив под руководством Н.А. Агаджаняна – Валеологический семинар академика В.П. Петленко,  т.2,  Ретрос, Санкт-Петербург 1996 г
Г. Фелленберг – Загрязнение природной среды, М.Мир, 1997 г

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%BF%D0%BF%D0%BE%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%82
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%BE%D0%BF%D0%B5%D0%BD%D0%B3%D0%B0%D1%83%D1%8D%D1%80,_%D0%90%D1%80%D1%82%D1%83%D1%80
http://24inews.ru/category/zdorove/page/9
http://profiguru.info/kak-vybrat-dietu/

http://bodymap.ru/nutrition/10-samykh-neobkhodimykh-produktov-dlya-rosta-myshts
http://vkusno-vse.ru/cooking/
http://otvetin.ru/zdorovkrasiv/27734-skolko-kalorij-v-masle.html
http://www.moipodruzhki.ru/health/gruppa-produktov-bogatykh-uglevodami
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EE%ED%F1%E5%F0%E2%E8%F0%EE%E2%E0%ED%E8%E5
http://kuharka.com/novogodnie-recepty-prigotovleniya-pishhi.html

http://www.mushrooms-online.ru/25.12.2008
http://nau4im.ru/sushim-frukt1.html
http://vnedrenie-vl.ru/catalog/61/255/
http://supercook.ru/cook632-07-09-10.html
http://www.med39.ru/all_e/conservant.html.
http://eva.ru/recipes/channelitem-3-1189.htm
http://centr-molodosti.ru/limon-na-strazhe-nashego-zdorovya-poleznye-svojstva-limona.html
http://www.clara-c.ru/rubric/1308973/www.hbsec.ru/comments/profile/page2.html
http://fatalenergy.com.ru/power/index.php?newsid=1210697391 -текст


Презентация на тему: Химия и повседневная жизнь человека