title: Презентация на тему: Гума

text:
Виконала учениця 11-А класу
Ковальова Анастасія
Гума
 Гума – продукт вулканізації каучуку
Під час  нагріання із сіркою макромолекули каучуку
сполучаються одна з одною “містками” Сульфуру . Внаслідок
вулканізації утворюється суцільна тримірна просторова сітка

Цим винаходом людство зобов’язане
Чарльзу Гудієру.
Чарлз Гуд'їр народився в 1800 році
в Нью-Гейвені, штат Коннектикут,
займався сімейним бізнесом, продавав
різні товари. В 1839 році краплина
приготованої ним суміші каучука
з сіркою впала на раскалену плиту,
перетворившись на обуглену речовину.
Таким чином ним був відкритий
процес вулканізації.  Хоча відкриття
принесло йому славу, воно не
допомогло йому покращити своє
матеріальне становище

Натуральну гуму
виробляють
з особливої рідини – латексу,
який одержують із соку
каучукового дерева

Шляхом підбору відповідного типу каучуку, а
також інших складових можна виготовити
матеріал з наперед заданими властивостями.

Наприклад, для одержання міцної гуми зазвичай
використовують натуральний каучук або
синтетичний бутадієнстирольний

За малого ступеня зшивання (масова частка
Сульфуру до 5%) утворюється м’який еластичний і
легко деформований матеріал
з невеликою твердістю

У гумі з високою твердістю і малою здатністю
деформуватися вміст Сульфуру складає 20%
Використання
Виготовлення автомобільних покришок
Виготовлення приводних ременів
Для функціонування суспільного господарства
Для функціонування повсякдення пересічної людини
Виготовлення транспортних стрічок і рукавів
Отже, гума – це дуже необхідний матеріал  для
виробництва різноманітних виробів — від
автомобільних шин до хірургічних рукавичок.
Головна перевага ґуми — її еластичність. Вона може
розтягуватися й гнутися, а потім приймати
початкову форму.
Зараз гуму виготовляють здебільшого на основі
синтетичних матеріалів, тому зараз частка
синтетичної ґуми становить дві третини
світового виробництва ґуми

Дякую за увагу!


Презентация на тему: Игра по химии


Презентация на тему: Группа веществ, изолируемых из биологического материала экстракцией и сорбцией


Презентация на тему: Идеи и прогнозы Д.И. Менделеева в области улучшения плодородия почв


title: Презентация на тему: Гума

text:
   Гума
У 1834 році німецький хімік Фрідріх Людерсдорф і американський хімік Натаніель Хейвард (Nathaniel Hayward) виявили, що додавання сірки до каучуку зменшує або навіть зовсім усуває липкість виробів з каучуку. Через деякий час він виявив кожеподобной матеріал - гуму. Цей процес був названий вулканізацією. Відкриття гуми призвело до широкого її застосування: у 1919 році було запропоновано вже більше 40 000 різних виробів з гуми.
Гума (від лат. Resina «смола») - еластичний матеріал, що отримується вулканізацією каучуку. За ступенем вулканізації гуми поділяються на м'які (1-3% сірки), напівтверді і тверді (30% сірки) (ебоніт). Щільність - 1,2 т/м3.
У машинобудуванні часто використовується гума - складна суміш, в якій основним компонентом є каучук. Гума володіє високою еластичністю, яка поєднується з низкою інших найважливіших технічних властивостей: високим опором розриву і стирання, газо-і водонепроникністю, хімічною стійкістю, високими електроізоляційними властивостями і малою питомою вагою. До недоліків гуми відносяться її невисока теплостійкість і мала стійкість до дії мінеральних масел.
           Застосування :
Гумові вироби знаходять саме широке застосування у всіх галузях народного господарства . Асортимент гумових виробів обчислюється в даний час десятками тисяч найменувань. Основне застосування гума знаходить у виробництві шин.
Крім шин , в автомобілі налічується близько 200 самих різних гумових деталей: шланги , ремені , прокладки , втулки , муфти , буфера , мембрани , манжети і т. д.
Гума володіє високими електроізоляційними властивостями , тому її широко застосовують для ізоляції кабелів , проводів , магнето , захисних засобів - рукавичок , калош , килимків.
Склад
У склад гуми входять каучук, регенерат, вулканізуючі речовини, прискорювачі вулканізації, наповнювачі, пом'якшувачі, противостарители, барвники. Каучук натуральний і синтетичний є основною сировиною для отримання гумових виробів. В даний час гумові матеріали переважно виробляються з синтетичного каучуку, який видобувається з етилового спирту, нафти, природного газу та інших речовин.
Регенерат - пластичний матеріал, що отримується шляхом переробки старих гумових виробів та відходів гумового виробництва . Застосування регенерату зменшує вміст каучуку в гумової суміші , знижує собівартість гумових виробів і дещо підвищує їх пластичність.
Основним вулканізуючим речовиною є сірка. Змінюючи кількість сірки у складі гумових сумішей , можна отримати гуму , що володіє різними ступенями еластичності . Процес хімічної сполуки каучуку з сіркою при нагріванні називається вулканізацією . При отриманні еластичних гум сірка вводиться в кількості 1-4% від маси каучуку. Гума , що містить 25-35 % сірки , являє собою твердий матеріал , званий ебонітом . Для скорочення тривалості і температури вулканізації вводяться в невеликій кількості ( 0,5-2,5 %) прискорювачі ( каптакс , окис свинцю і т. д.).

Наповнювачі бувають активні , неактивні і спеціальні . До активних наповнювачам ( підсилювачам ) відносяться сажа , цинкові білила , каолін та інші речовини, що підвищують механічні властивості гуми (міцність на розрив і опір стиранню) . Сажа є основним наповнювачем для отримання міцної гуми , що володіє високим опором стирання. До неактивним наповнювачів відносяться тальк , крейда , інфузорна земля та ін Їх вводять з метою збільшення обсягу і здешевлення гуми. До спеціальних наповнювачів відносяться каолін та азбест , що додають гумі хімічну стійкість , і діатоміт , що підвищує електроізоляційні властивості гуми.
Армованої називають гуму , всередину якої введені прокладки з металевої сітки або спіралі з метою підвищення міцності і гнучкості , що особливо важливо для таких виробів , як автомобільні шини , приводні ремені , стрічки транспортерів , трубопроводи і т. д. При її приготуванні в гумову суміш закладають металеву сітку , покриту шаром латуні та обмазаний клеєм , і піддають одночасного пресуванню і вулканізації.
Пористі гуми за характером пір і способом отримання поділяються на губчасті - з великими відкритими порами , однорідні ніздрюваті - із закритими порами і мікропористі . Спосіб їх отримання заснований на здатності каучуку абсорбувати гази і на дифузії тазів через каучук. Пориста гума застосовується при виготовленні амортизаторів , сидінь , віконних прокладок , протекторних шарів покришок.
Тверда гума , або ебоніт , має темно- коричневу або червоне забарвлення , теплостійкість від 50 до 90 ° С , витримує високу пробивну напруга ( 25 - 60 кВ / хв).

Ебоніт застосовується для виготовлення конструкційних деталей, вимірювальних приладів і різної електроапаратури і поставляється для цих цілей у вигляді пластин, прутків і трубок двох марок: А і Б. Крім цього, випускаються, ебонітові акумуляторні моноблоки, сепаратори (у вигляді гладких і ребристих пластин) і різні деталі для лужних акумуляторів.
Роботу виконав учень                     11 класу Кузніцов Євген Русланович


title: Презентация на тему: ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ

text:
ИГРЫ С ПЕРЧАТКАМИ
Часто в химических лабораториях игривые экспериментаторы используют не по назначению латексные перчатки. Например, в неё наливают какой-нибудь растворитель, однако, со временем перчатка начинает пропускать растворитель или разрывается. Оцените время, в течение которого латексная перчатка сможет удерживать определённый растворитель объёмом 0,5л без протекания. Постройте ряд из не менее 10 растворителей по времени удерживания растворителя в перчатке. Возможно ли построить математическую модель для расчёта времени удержания растворителя перчаткой?

Латексные перчатки
УАЙТ-СПИРИТ
БЕНЗИН
ХЛОРОФОРМ   CHCl3
АЦЕТОН   C3H6O
КЕРОСИН
СКИПИДАР
СОЛЬВЕНТ
ГЛИЦЕРИН   C3H5(OH)3
ЭТАНОЛ C₂H₅OH
ПРОПАНОЛ C3H7OH
ВОДА
ОПЫТ. ВРЕМЯ, ЗА КОТОРОЕ ВЕЩЕСТВА РАСТВОРИЛИ ЛАТЕКС
ФОРМУЛА СКОРОСТИ РАСТВОРЕНИЯ
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ


title: Презентация на тему: Игровые моменты на уроках химии

text:
Игровые моменты на уроках химии

Подготовила: Трубчанинова Е.П.,
учитель биологии и химии
Грабской ЗОШ І-ІІ ст.
Амвросиевского района Донецкой области

Обобщать и закреплять знания.
Развивать умения и навыки.
Вызвать стремление познавать и объяснять.
Создать ситуацию успеха для ученика.
Вызвать положительные эмоциональные переживания в ходе конкурсов.
Способствовать повышению познавательного интереса к науке химии.
Формировать умение работать в команде.

Уроки-игры
лабиринты
кроссворды
ребусы
шарады

Кроссворд по свойствам водорода и кислот

 Ключевым словом является название ближайшей к Земле звезде, на которой преобладает химический элемент водород. (Солнце.)
1.  Сложные вещества, при взаимодействии которых с водородом получают металлы. (Оксиды.)
2.  Вещество, которое образуется при горении водорода в кислороде. (Вода.)
3.  Кислоты, состоящие из атомов водорода и другого химического элемента. (Бескислородные.)
4.  Кислота, которая легко разлагается на оксид углерода (IV) и воду. (Угольная.)
5. Металл, непосредственно взаимодействующий с водородом. (Кальций.)
6.  Кислота, по уровню производства которой можно судить о мощности химической промышленности страны. (Серная.)

Первый слог — предлог известный.
Слог второй трудней найти:
Часть его составит цифра,
 К ней добавьте букву И.
Чтобы целое узнать,
 Нужно вам металл назвать.
Ответ: на-три-й.
Первый мой слог означает крушение.
Крохотен слог мой второй.
Рождаюсь лишь только в зеленых растениях.
Ответьте — кто я такой.
Ответ: крах-мал.

Игровые моменты позволяют снизить уровень психоэмоциональной нагрузки на уроках химии
Урок проходит легко и непринужденно
При использовании игровых моментов появляется возможность выявить уровень подготовки у большого числа учеников
Умение работать в команде пригодится в дальнейшем во время практических и лабораторных работ


Презентация на тему: Или что Вы хотите узнать о Господине Барии:


title: Презентация на тему: ИКТ на уроках химии

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


Презентация на тему: Именные реакции в органической химии


Презентация на тему: Информационные технологии в химии


Презентация на тему: Инертные газы


title: Презентация на тему: Инновационная технология производства биоэтанола из целлюлозосодежащих продуктов

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Игра-зачет по химии 8 клас

text:
1?
1!
2?
2!
3?
3!
4?
4!
5?
5!
6?
6!
7?
7!
8?
8!
9?
9!
10?
10!
11?
11!
12?
12!
13?
13!
14?
14!
15?
15!
16?
16!
17?
17!
18?
18!
19?
19!
20?
20!
21?
21!
22?
22!
23?
23!
24?
24!
25?
25!
26?
26!
27?
27!
28?
28!
29?
29!
30?
30!
31?
31!
32?
32!
33?
33!
34?
34!
35?
35!
36?
36!
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
SO3
K2O
BaO
SO3
CO2
Ag2O
ZnO
Al2O3
CaO
K2O
BaO
SO3
CO2
Ag2O
ZnO
Al2O3
CaO
CO2
NaOH, KCl, Na2SO3, BaCl2
NaOH
Cu(OH)2
Ca(OH)2
Fe(OH)3
NaOH
H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3
H2SO3
H2S
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HNO2
H2SO3
H2S
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HNO2
KNO3
BaSO4
BaSO3
BaCO3
AgNO3
ZnSO4
AlCl3
CaNO3
KNO3
BaSO4
BaSO3
BaCO3
AgNO3
ZnSO4
AlCl3
Ca(NO3)2
Ca
Na
K
SO4
Cl
OH
Ca
Na
K
SO4
Cl
OH
X
Y
?


title: Презентация на тему: Инертные газы

text:
2
4,002602
31
1s2
4,5
0
0
10
20,1797
[He] 2s2 2p6
0,0
0
n/a
18
39,948
71
3s2 3p6
0,0
0
0
36
83,8
88
3d10 4s2 4p6
3,0
0
2
54
131,29
108
4d10 5s2 5p6
2,6
0
0, +1, +2, +4, +6, +8
86
222,0176
214
4f14 5d10 6s2 6p6
n/a
0


Презентация на тему: Имя гения в памяти потомков.


Презентация на тему: Игра для знатоков химии "Пять звезд"


text:
.

>3500C

AlF3
CuI2
Mn2O7
CaO
ZnCl2
CrO3
K2S
15. S  Y  Be  Sn  Rb  Ge

e


title: Презентация на тему: Интегрированный урок (химия + английский язык) "Углерод"

text:
         CARBON
Chemical element

Carbon
Atomic Number: 6
Symbol: C
Atomic Weight: 12.011
Element Classification: Non-Metal
Density (g/cc): 2.25 (graphite)
Melting Point (K): 3820
Boiling Point (K): 5100

Allotropy
   The ability of structural units of a substance to unite with one another in more than one crystalline form is called allotropy.
What chemical substance is this?

What is this substance formed of?

What is the usage of it?
The rotation of carbon in nature


title: Презентация на тему: Интеллектуальная разминка

text:
KCl,                   Na2SO4,                      AlPO4,                    MgS.
Cl
Na
SO4
Al
PO4
Mg
S
Na
6
Al2(SO4)3
Al(OH)3
H2SO4
Al2O3
SO3
S
Al
Cl
Na


Презентация на тему: Грунти


Презентация на тему: Интересная химия


title: Презентация на тему: Информационные технологии на уроках химии

text:
C6H5OH
8
8
7/1
5
28


title: Презентация на тему: интерактивный_тест

text:
http://school-sector.relarn.ru/nsm/
http://live-enternet.ru/
http://google.ru/
http://broyrebenok.ru/
http://exchangeforest.ru
http://mamadaika.ru
http://zhadnoenebo.livejournal.com
http://kmedi.ru
http://proshkolu.ru/


title: Презентация на тему: ГАЛЕРЕЯ РУССКИХ ХИМИКОВ

text:
1
4
8
1
8
4
3
3
6
2
2
5
5
6
7
7
1749 -1802


text:
Шлюмберже Бұрғылау жабдығы және жөндеу(БЖ жәнеЖ)
Джалал Каримов
Атырау
2 шілде, 2013
Қазақстан
Машина цехының мүмкіндіктері
Базалары: Ақтау, Ақтөбе, Баку, Балканабад
Өкілеттіліктері: Алматы, Атырау, Баку, Ашхабад

Каспий теңізі
B
B
O
O
B
B
O
O
2

VAM TOP, Tenaris, Grant Prideco жоғары сапалы бұрандалы қосылыстарды кесу;
Сорғы-компрессорлық құбырларға құрал-сайманнан  ауыстыру  және бұрғылау,  қайта  қосу құралдарын  дайындау;
фрезерного жабдықтарын (фрезы, башмаки) шығару;
Клиенттің  талабы бойынша машина  цехының басқа қызметтері
Машина цехының қызметтері
3
4
АНИ  бұрандалы қосылыстарында, обсад  құбырлар мен АНИ 5CT, 7-1 (ИСО 9001) құбыр  жолдарының  қосылыстарында бұранданы жөндеу\қайта кесу;
Бұрғылау, қайта түсіргіш  ауыстырғыштарды  шығару;
Ауыр  бұрғылау  құбырларына  арналған  фрезер  және  спираль канавасы  бар  бұрғылау  бағанының стабилизаторы (17 ½ дюймге дейін, магнитті  емес материал  және  болат)
Бұрғылау құбырын  түзету
Клиенттің талабы бойынша машина  цехының  басқа  қызметтері.
СT-КЗ сертификатына тапсырыс беру.
Машина цехының қызметтері

CNC типті (Danobat) СББ бар 7 дюймді жону  білдегі, Ақтау
5

CNC типті (Hankook) СББ  бар 10 5\8 дюймді  жону білдегі, Ақтау
6

CNC типті (Megabore) СББ  бар 14 5\8 дюймді  жону білдегі, Ақтөбе
7
CNC типті (Megabore) СББ бар 21 дюймді  жону білдегі, Ақтау
8
Дәнекерлеу қызметтері
Бұрғылау құбыры үшін қатты балқымамен  балқытуы;
КЛС  қалақтарына қатты балқытпа қабатты еріту;
Қатты балқытпамен  фрезерлік  жабдықты  армирлеу;
Құрастыру;
Ұңғыма жабдықтары мен стабилизаторларды карбид-вольфрамды  армирлеу.
9
Инспекциялық  қызметтер
Инспекциялық қызметтер
АНИ RP7G, өлшемдерді  көзбен  бақылап,  тексеру
ДС 1
Құбырдың қуысын  тексеру - ЭМИ
Көлденең  және  үш  өлшемді ақауларды анықтау
-  кесік пен  ойықтардың  жарықшақтарын, тотығуды

10
5
БЖЖ Қазақстан
Manufacturing-kz@slb.com
Engineering-kz@slb.com
Inspection-kz@slb.com
 Біздің компаниямызда АНИ (АНИ 5CT және 7-1), НОВ (Грант Придеко XT/HT), Тенарис және ВАМ. тексеру  үнемі  жүргізіледі.

11
Ловильные және фрезеровочные жұмыстар
Дала жұмыстарының  жетекшісі
Ақтау және Ақтөбе  базалары
Лов жұмыстарын өткізу  тәжірибесі   5 жылдан бастап 20 жылға дейін
Бұрғылау жұмыстары мен  жер асты  жұмыстарында  лов  жұмыстарын  өткізу  тәжірибесі
Обсадты  бағанда  терезені  ойып шығару  тәжірбиесі
Теңізде  жұмыс жүргізу  тәжірибесі
Фрезерные құрал-саймандары
Ақтау мен  Ақтөбедегі  тәжірибелі  дәнекерлеушілер
Қазақстанда  кез-келген фрездерді  жасау

12
Ловильны фрезеровочные жұмыст фрезерного жабдықтарын  жасау

13
Ловильные жұмыстар  Фрезер  жабдықтарын  жасау

14
12 ¼ д. Сыртқы фреза
14 ¾ д. Сыртқы реза
26 д. Бағанды фрезер
17 ½ д. Конусты фреза
14 ¾ д. Конусты фреза
Фрезы
Барлық фрезерные құрал-саймандар ерешек  технологиямын  жасалады
Фрездер түрлі пішінде жұмыс қабаты  үшін
Түрлі мақсаттарға  арналған  фрездер
      Біз  пайдалану мақсатына  қарай  мынадай  типтегі  фрездерді   қолданамыз:
Стандартты  (карбид вольфрам)
Милл  Мастер  карбид-вольфрамдыв  пластиналар
Үйлестірілген Милл Мастер + стандарт (карбид вольфрам).

15
Түйіндеме - Өндіріс
16
Бұрғылау  және,  барлық стабилизаторлар, барлық  типтегі ауыстырғыштар,   ауыр  бұрғылау  құбырлары сертификацияланған   болаттан  немесе  магнитті  емес материалдан;
VAM TOP, Tenaris, Grant Prideco жоғары сапалы бұрандалы қосылыстарды  кесу;
VAM TOP, Tenaris, АНИ 5CT, ауыстырғыштарды  шығару  мүмкіндігі;
Клиенттің  айрықша  тізімі  бойынша  фланцы кез-келген сегмент.
WIS фрездері мен  икемді  құбырларға  басқа  жабдықтар;
Сақтауға  арналған  сөрелер мен  басқа  жабдықтарды  шығару

Сұрақтар
17


title: Презентация на тему: ИНТЕРАКТИВНАЯ ИГРА - ХИМИЧЕСКИЙ ЛАБИРИНТ

text:
I
II


Презентация на тему: «Интересные факты из жизни Менделеева»


Презентация на тему: Интересные факты из Д. И. Менделеева


title: Презентация на тему: Инсулин

text:
Инсулин гормон жизни
История открытия
В 1900 году Л.В. Соболев доказал, что островки Лангерганса поджелудочной железы являются местом образования вещества , регулирующего углеводный обмен в организме. В 1921 году Ф.Батинг и Бест получили экстракт из островковой ткани поджелудочной железы, содержащей инсулин . В 1955 году Сенгер изучил аминокислотную последовательность и установил структуру инсулина крупного рогатого скота и свиней.
Строение молекулы
Относительная молекулярная масса мономера инсулина-ок.6000. Молекула инсулина содержит 51 аминокислоту и состоит из двух цепей; цепь с N-концевым глицином называется A-цепью и состоит из 21 аминокислоты, вторая-B-цепь – состоит из 30 аминокислот.
Биосинтез инсулина
Инсулин синтезируется в базофильных инссулоцитах островков Лангерганса поджелудочной железы из своего предшественника – проинсулина . Проинсулин-одноцепочный полипептид с относительной молекулярной массой около 10000, содержит более 80 аминокислот.
Метаболизм инсулина
При выходе в русло крови часть инсулина образует комплексы с белками плазмы крови- так называемый связанный инсулин, другая часть остается в форме свободного инсулина. Свободный инсулин реагирует с антителами к кристаллическому инсулину, стимулирует поглощение глюкозы мышечной и в какой-то степени жировой тканью. Благодаря процессам связывания инсулина с белками сыворотки крови обеспечивается его доставка к тканям. Кроме того, связанный инсулин является как бы формой хранения гормона в крови и создает резерв активного инсулина в русле крови.
 Существует несколько инсулининактивирующих и инсулиндеградирующих ферментных систем, участвующих в метаболизме инсулина. К ним относятся инсулининактивирующая ферментная система( протеиндисульфидная  редуктаза ) и инсулиндеградирующая ферментная система, которая представлена тремя типами протеолитических ферментов. В результате действия протеиндисульфидной редуктазы происходит восстановление S-S-мостиков и образование A- и B-цепей инсулина с последующим протеолизом их до отдельных пептидов и аминокислот. Помимо печени, метаболизм инсулина происходит в мышечной и жировой тканях, почках, в плаценте. Скорость процессов метаболизма может служить контролем за уровнем активного инсулина и играет большую роль в патогенезе сахарного диабета. Период биологического полураспада инсулина человека – около 30 минут.
Биологическое действие
Инсулин является универсальным анаболическим гормоном. Один из наиболее ярких эффектов инсулина- его гипогликемическое действие. Инсулин оказывает влияние на все виды обмена веществ: стимулирует транспорт веществ через клеточные мембраны, способствует утилизации глюкозы и образованию гликогена, ингибирует глюконеогенез , тормозит липолиз и активирует липогенез, повышает интенсивность синтеза белка. Инсулин необходим для роста и развития организма (действует в синергизме с соматотропным гормоном гипофиза).
Показания к применению инсулина
		Инсулин является специфическим противодиабетическим средством и применяется в основном при сахарном диабете; абсолютным показанием является наличие кетоацидоза и диабетической комы. Выбор препарата и его дозировка зависят от формы и тяжести течения болезни, возраста  и общего состояния больного. Подбор доз и лечение инсулином проводится под контролем содержания сахара в крови и в моче и наблюдением за состоянием больного. Передозировка инсулина грозит резким падением содержания сахара в крови, гипогликемической комой.
Инсулин
Инсули́н (от лат. insula — остров) — гормон пептидной природы, образуется в бета-клетках островков Лангерганса поджелудочной железы.
Основные мишени – мышцы, печень, жировая ткань, фибробласты, лимфоциты
Секрецию инсулина усиливают:
Повышение содержания глюкозы в крови
Глюкагон, секретин, холецистокинин, СТГ
Пища, богатая белками
Инсулин (м.м. 5,7 кДа) образован двумя полипептидными цепями, содержащими 51 аминокислотный остаток: A-цепь состоит из 21 аминокислоты, B-цепь образована 30 аминокислотами. Полипептидные цепи соединяются двумя дисульфидными мостиками  через  цистеин, третья дисульфидная связь расположена в A-цепи. Образуется из проинсулина путем удаления внутреннего пептидного сегмента.
Механизм действия инсулина
Биологические эффекты инсулина
Все эффекты инсулина по скорости их реализации подразделяют на 4 группы:
очень быстрые (через несколько секунд) — гиперполяризация мембран клеток (за исключением гепатоцитов), повышение проницаемости для глюкозы, активация Na-K-АТФазы, входа К+ и откачивания Na+, подавление Са-насоса и задержка Са2+;
быстрые эффекты (в течение нес кольких минут) — активация и торможение различных ферментов, подавляющих катаболизм и усиливающих анаболические процессы;
медленные процессы (в течение нескольких часов) — повышенное поглощение аминокислот, изменение синтеза РНК и белков-ферментов;
очень медленные эффекты (от часов до суток) — активация митогенеза и размножения клеток.
Важнейший эффект инсулина
Увеличение в 20—50 раз транспорта глюкозы через мембраны мышечных и жировых клеток путем облегченной диффузии по градиенту концентрации с помощью чувствительных к гормону мембранных белковых переносчиков (ГЛЮТ).
В мембранах разных видов клеток выявлены 6 типов ГЛЮТ, но только один из них — ГЛЮТ-4  является инсулинозависимым и находится в мембранах клеток скелетных мышц, миокарда, жировой ткани.
Действие инсулина на белковый и углеводный обмены
Белковый обмен:
повышение проницаемости мембран для аминокислот;
усиление синтеза мРНК;
активация в печени синтеза аминокислот;
повышение синтеза и подавление распада белка.
Углеводный обмен:
активация утилизации глюкозы клетками,
усиление процессов фосфорилирования;
подавление распада и стимуляция синтеза гликогена;
угнетение глюконеогенеза;
активация процессов гликолиза;
гипогликемия
Действие инсулина на липидный обмен
Стимуляция синтеза свободных жирных кислот из глюкозы
Стимуляция синтеза липопротеиновой липазы в клетках эндотелия сосудов и благодаря этому активация гидролиза связанных с липопротеинами крови триглицеридов и поступления жирных кислот в клетки жировой ткани
Стимуляция синтеза триглицеридов
Подавление распада жира
Активация окисления кетоновых тел в печени.
Препараты инсулина
 Для медицинских целей  инсулин получают из поджелудочной железы крупного рогатого скота, свиней и китов. Активность инсулина определяют биологическим путем (по способности понижать содержание сахара в крови у здоровых кроликов).
Показания к применению инсулина
		Инсулин является специфическим противодиабетическим средством и применяется в основном при сахарном диабете; абсолютным показанием является наличие кетоацидоза и диабетической комы. Выбор препарата и его дозировка зависят от формы и тяжести течения болезни, возраста  и общего состояния больного. Подбор доз и лечение инсулином проводится под контролем содержания сахара в крови и в моче и наблюдением за состоянием больного. Передозировка инсулина грозит резким падением содержания сахара в крови, гипогликемической комой.


Презентация на тему: ИНТЕРМЕДИАТЫ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ


title: Презентация на тему: интеллектуальная игра Вперед к вершине Химического Олимпа

text:
Конкурс интерактивных презентаций
 «Интерактивная мозаика»
Сайт:Pedsovet.su
Автор презентации: Омельянчук Татьяна Александровна
Место работы: Муниципальное общеобразовательное учреждение Лопанская средняя общеобразовательная школа №3
села Лопанка Целинского района Ростовской области
Должность: учитель химии
Квалификационная категория: высшая
Награды и звания автора: победитель конкурса лучших учителей РФ 2006 год, Грамота Министерства образования и науки Российской Федерации 2010 год
Номинация: интерактивная игра
«Вперед к вершине Химического Олимпа»
интеллектуальная игра
Правила игры
1.В игре участвуют три команды.

2.Правило первого хода разыгрывается жеребьевкой.

3.Команда, завоевавшая право первого хода, выбирает квадрат с заданием и в случае правильного ответа продолжает игру, выбирая следующий ход.

4.Если команда затрудняется с ответом или дает неполный ответ, право ответа переходит другой команде.

5.Побеждает команда, сумевшая ответить на задания трех лежащих на одной линии квадратов (по вертикали, горизонтали или диагонали).

Что имели в виду алхимики, излагая реакцию
оксида ртути с соляной кислотой:
Являлся красный лев – и был он женихом,
И в теплой жидкости  они его венчали
С прекрасной лилией, и грели их огнем,
И из сосуда их в сосуд перемещали…
                          (И.В.Гете, «Фауст»)
Алхимики считали, что химические элементы  связаны со звездами и планетами, и присваивали им астрологические символы.
Где   впервые  была изобретена бумага?
В 105 г. до н. э. министр китайского императора организовал производство бумаги из растений с добавками тряпья
Когда  и кем был открыт химический
элемент иод?
1811 год – французский ученый Б.Куртуа

Головоломка

Q
Q
V
E
E
R
O
N
I
З
W
V
H
L
D
A
F
S
H
Q
Y
-
H
N
C
I
V
Я
F
С
X
D
N
I
A
W
R
Ч
Y
X
И
T
J
H
-
T
П
R
И
V
У
V
S
Д
J
R
I
S
И
I
R
R
A
B
R
E
Л
D
C
E
W
D
S
-
Я
F
И
F
T
X
H
Задача - загадка
SO3
Fe2O3
H2O
H2SO4
SO3
O2
SO2
SO2
O2
FeS2
8
4
2
11
2
2
=
+
+
=
=
+
+

Черный ящик

Однажды Роберт Гук пригласил Роберта Бойля на одну из публичных демонстраций своих опытов. Гук поставил на стол горящую свечу и прикрыл её стеклянным колпаком. Прошло немного времени, и свеча погасла. Это обстоятельство не смутило учёных: кто не знает, что без притока свежего воздуха свечи горят плохо? Гук снова зажег свечу, положил рядом какой-то камень, прикрыл  свечу колпаком. Свеча не погасла и горела, нарушая законы здравого смысла. Джентльмены стали заключать пари, сколько времени продержится пламя. Свеча горела!....
Что за волшебное вещество положил Гук под колпак???
Нитрат калия
Колесо истории
В.В.Марковников
А.Авогадро
С.В.Лебедев
Я.Х.Вант-Гофф
1
3
4
2

Химический элемент
1.Этот элемент – аналог азота, электронные конфигурации их атомов сходны.
2.Залежи минерала, в состав которого входит этот элемент, находятся на Кольском полуострове.
3.Он образует несколько аллотропных модификаций.
4.Одну из аллотропных модификаций применяют при изготовлении спичек.
5.Он образует кислоты.
6.Этот элемент проявляет наивысшую валентность.
?
ФОСФОР

Загадка-кроссворд
Какое химическое
 вещество вызывает генетические изменения
у живых организмов?
н
ы
т
а
н
и
з
е
р
н
с
р
а
д
о
н
м
я
д
ы
и
т
р
а
о
г
м
а
т
м
у
ь
т
у
т
е
н
о
р
д
г
ь
л
а
1
2
3
4
5
6
7
8
1.Международное название формальдегида.
2.Остаток  перегонки мазута.
3.Металл, первый признак отравления соединениями которого – появление
сине-черной каймы на деснах.
4.Минеральное удобрение, которое наиболее опасно для здоровья человека при накоплении в пищевых продуктах.
5.Фотохимический туман.
6.Вулканический каучук.
7.Установка для получения чугуна.
8.Как называют токсические вещества?

Что связывает видеоролики с химией?

«Блеф-клуб»
1.Д.И.Менделеев отверг теорию электролитической диссоциации.
2.Азотную кислоту называют «царской водкой».
3.Барит-это раствор гидроксида бария в воде.
4.Кальцинированная сода – это соль кальция.
5.Больному с пониженной кислотностью желудка выписывают раствор соляной кислоты.
6.Азотная кислота образует кислые соли.
7.Из раствора хлорида цинка металлический цинк вытесняет водород.
да
нет
да
да
да
да
да
да
нет
нет
нет
нет
нет
нет

Список источников основного содержания
1.Волынова Л.Г. Предметные недели в школе - химия. -Волгоград: Учитель, 2005г.

2.Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии 9 класс.- М.: Вако, 2008г.

3.Габриелян О.С. Химия 9 класс.- М.: Дрофа, 2010г.

4.Курганский С.М. Интеллектуальные игры по химии-М.: 5 за знания, 2006г.
Список источников иллюстрации
1.www.anoyu.okis.ru

2.26512.ua.all-biz.info

3.jodis-k.at.ua/index/choto_takoe_iod/-13

4.physchem.chimfak.stedu.ru

5.promportal.su

6.translang.org/de/ru

7.www.1tv.ru

8.sceptic_ratio.narod.ru


Презентация на тему: Ионная химическая связь


Презентация на тему: Интересные факты из жизни великого учёного Дмитрия Ивановича Менделеева


Презентация на тему: Интересные факты из жизни великого учёного Дмитрия Ивановича Менделеева.


Презентация на тему: Интерфероны – универсальные противовирусные средства


title: Презентация на тему: Ионная связь

text:
?
?
?
Na
+11
23
0
2
8
1
+
Cl
+17
35
0
2
8
7
Na
0
Cl
0
+
Na
+1
Cl
-1
1e
Na
+11
23
+1
2
8
+17
Cl
35
-1
2
8
8
Na
+1
1e
Na
0
-
Cl
0
+
Cl
-1
1e
KCl
H2
H2O
NaF
HF
N2
Cl2
BaCl2
F2
Na2S
CH4
Br2
NH3
MgO
H2O
PH3
O2


text:
900igr.net
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
2,10
Li
0,97
Be
1,47
B
2,01
C
2,50
N
3,07
O
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg
1,23
Al
1,47
Si
2,25
P
2,32
S
2,60
Cl
2,83
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,10
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Te
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,90
+
-
-
+
-
-
1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p
1s
2s
3s
2p
3p
1s22s22p63s23p5
Cl20 + 2e- = 2
Na+
Cl-
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
2,10
Li
0,97
Be
1,47
B
2,01
C
2,50
N
3,07
O
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg
1,23
Al
1,47
Si
2,25
P
2,32
S
2,60
Cl
2,83
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,10
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Te
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,90
K+
Cl-
Cl-
Cl-


title: Презентация на тему: Ионные уравнения

text: KNO3 ;  Ba(OH)2 ; Na2SO4 ;  Al2(SO4)3 ;


title: Презентация на тему: ионная связь

text:
+
   NaOH                            NaCl                                    KOH


title: Презентация на тему: Ионная полимеризация

text:
I
-
+
+
+
-
+
+
+
-
-
+
-
-
-
+
-
-
+
+
+
+
+
+
+
-
+
-
-
-
-
+
+
+
II
III
IV
II
III
IV
I<<II<<III<IV
I
II
III
IV

0,017
3500

25
15

0,080
650

25
25
0,035
20
+
-
HI
0,2
0
               1,1
               8,6
        0
        0
60
20
300

36
0

10
350
15
15000
0

6,7·10-3
4,9·10-2
1,2·10-1
7,6
~10-3


title: Презентация на тему: Ионные уравнения

text:
900igr.net
FeCl3
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
Fe(OH)3
FeCl3
+
+
KOH
KCl
=
3
3
FeCl3
KOH
Fe(OH)3
KCl
FeCl3
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
FeCl
+
+
KOH
KCl
Fe(OH)3
=
3
3
3
Fe3+
+
+
K+
K+
Fe(OH)3
=
3
3
Cl-
+
+
OH-
Cl-
3
3
+
3
Fe3+
Fe(OH)3
=
+
OH-
3


title: Презентация на тему: Ионы. Ионная связь

text:
+1
1+
+1
1-
-
-
Na
Cl
+1
- 1
Na
+
S
Na
Na
S
 Na
[
]
+
+
2-
Ca - 2e = Ca2+
F + 1e = F-
Ca 2+  +  2F-  = Ca2+F2-
_
_
2+
Ca2+F2-


title: Презентация на тему: Ионные уравнения реакций

text:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
 2KOH = 2K+ + 2OH-
 H2SO4 = 2H+ + SO42-

 K2SO4 = 2K+ + SO42-
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
 2KOH = 2K+ + 2OH-
 H2SO4 = 2H+ + SO42-

 K2SO4 = 2K+ + SO42-


Презентация на тему: Искусственные полимеры


title: Презентация на тему: Ионные уравнения


Презентация на тему: Искусственные и синтетические полимеры


title: Презентация на тему: Интегрированный урок

text:
Li     K      Ca
Na   Mg     Al
Mn   Zn     Cr
Ni    Sn   Pb
Cu  Ag  Hg
 Au     Pt
Mg
Zn
K
Ca
Cd

Sr90
Pb
Be

Cs137
Cd

 Sr90
Pb
    Be

Cs137


Презентация на тему: Использование Диофантовых уравнений при решении задач в математике и химии


Презентация на тему: Искусство


title: Презентация на тему: Ионы и ионная химическая связь

text:
Na
+11
23
0
2
8
1
+
Cl
+17
35
0
2
8
7
Na
0
Cl
0
+
Na
+1
Cl
-1
Na
+11
23
+1
2
8
+17
Cl
35
-1
2
8
8
Na
8
1
2
0
+11
23
Na
2
8
+1
+11
23
Na
+1
Na
0
-
Cl
-1
Cl
0
+
8
7
2
0
+17
35
8
8
2
-1
+17
35
Na
+1
+11
23
1s2
2s2
2p6
1s2
2s2
2p6
Cl
-1
+17
35
1s2
2s2
2p8
1s2
2s2
2p6
3p6
3s2
3d0
3s2
3p6
+
Cl
Na
0
0
+
Na
+1
Cl
-1
http://flashchem.ucoz.net/Beginners/cont_Lewis.html


title: Презентация на тему: Ионные кристаллы

text:
Ионные кристаллы
Ионные кристаллы представляют собой кристаллы, состоящие из ионов, связанных между собой электростатическим притяжением. Примерами таких кристаллов являются галогениды щелочных металлов, в том числе фторид калия, хлорид калия, бромид калия, йодид калия, фторид натрия и другие комбинации ионов натрия, цезия, рубидия и лития с ионами фтора, брома, хлора и йода.
Ионные кристаллы
Кристаллическая структура хлорида натрия (каменной соли). Каждый атом имеет шесть ближайших соседей, как в геометрии октаэдра. Этот механизм известен как кубическая плотная упаковка (КПУ).
 Светлоголубой = Na+
 Тёмнозелёный = Cl-
Упаковка ионов
На примере Na Cl
Строение  некоторых  ионных  кристаллов
Кварц – кристаллическая форма оксида кремния
Кристаллическая форма хлорида натрия
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Ионная связь

text:
Тема урока«Ионная связь»

Цель урока: сформировать понятие об ионной связи
Дать понятие о химической связи и об одном из ее видов – ионной связи, разъяснить природу металлических и неметаллических свойств;
Научить составлять схемы образования и электронные формулы ионных соединений;
Развивать логическое мышление.
Задачи урока:

Как атомы могут принимать устойчивые электронные конфигурации?
Проблемный вопрос:

Ион – это частица образующаяся в результате отдачи
или принятия электрона.
Пример:
NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)
+

1e

Распределение ионов металлов в организме человека

Путь к вершине химической пирамиды  –
ионная химическая связь в соединениях.
Напишите схемы образования связей в этих веществах

СаCl2
KCl
H2
H2O
NaF
HF
N2
Cl2
BaCl2
F2

Поиграйте в «крестики-нолики». Найдите выигрышный путь, который составляют вещества с ионной связью. Напишите схемы образования связи в этих веществах.

Na2S
CH4
Br2
NH3
MgO
КBr
H2O
PH3
O2


title: Презентация на тему: Ионные уравнения

text:
Ионные уравнения

Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014

Цели урока:

1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции;
2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца;
3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Ионы
    Большинство химических реакций протекает в  растворах. Растворы электролитов содержат ионы.
    Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
.

      Ионные реакции – это реакции между ионами.
  Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.
  Например:
    2Na+ +  CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2
    2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2

.
Реакции ионного обмена записывают
 тремя уравнениями:

молекулярное
        полное ионно-молекулярное
                    сокращенное ионно-молекулярное

.

 Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется
ОСАДОК
(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)
ГАЗ
МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)
Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка
Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

.
    Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена.
Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O

Обобщение темы
Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами	б) ионами
в) молекулами	                     г) протонами

2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
а) обмена	           б) замещения
в) соединения	г) разложения

3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
а) MgS	   б) KОН
в) HNO3              г) Na2SO4

.

4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ:
а) KOH	б) NaOH
в) Na2CO3	г) AgNO3

5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
а) H3PO4     б) KOH
в) Na2SO4 	г) H2O

Ответы:
1. б
2. а
3. а
4. в
5. г

Домашнее задание:
§ 37, упр. 4, 5.

Список источников
   1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованы фотографии:
   http://900igr.net/datai/fizika/Tok-v-rastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif
    ионы хлорид натрия
    http://pochit.ru/matematika/71334/index.html
    образование малорастворимого вещества
    образование газообразного вещества
    образование слабого электролита - воды


title: Презентация на тему: ИНТЕРЕСНЫЕ ФАКТЫ ИЗ ЖИЗНИ ВЕЛИКОГО УЧЁНОГО Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

text:
Подготовил ученик 9-Б класса Дебальцевской ОШ І-ІІІ №3
Плешаков Николай
Интересные факты
из жизни великого учёного
Дмитрия Ивановича Менделеева.

Prezentacii.com

Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1907)
- русский ученый-энциклопедист, талантливый химик, открывший Периодический закон и разработавший Периодическую систему химических элементов.

Создана вырезка экрана: 01.10.2008; 17:01

8 февраля 1834 – 2 февраля 1907 года

Автор фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике и др. Он всегда был увлечен разнообразными идеями и проектами и настойчиво претворял их в жизнь, мог одновременно работать в нескольких направлениях, всюду успевал, быстро, иногда почти в невероятно короткие сроки создавал крупные монографии или решал важные научные и научно-технические проблемы. Кажется, что в человеческом опыте нет такой области, в которой не оставил бы след великий русский ученый Д.И.Менделеев.

Родился в г. Тобольске. Он был последним, семнадцатым по счету ребенком в семье директора Тобольской гимназии Ивана Павловича Менделеева и его жены Марии Дмитриевны. Ко времени его рождения в семье Менделеевых из детей осталось в живых два брата и пять сестер. Восемь детей умерли еще в младенческом возрасте, и троим из них родители не успели даже дать имени. Дмитрий был любимцем матери.
Не наукой единой

Недоумённые вопросы.
Репортер петербургской газеты спрашивал:
	-Почему у Дмитрия Ивановича фамилия 	Менделеев, хотя дед его звался Соколов?
Отец Дмитрия Ивановича- Иван Павлович- родился в 1783 г. в семье священника Павла Максимовича Соколова.
Четырем его сыновьям, как это было принято тогда
у священнослужителей, были даны разные фамилии.
Отец Дмитрия Ивановича получил фамилию соседних помещиков Менделеевых.

Полный тёзка.
У Менделеева был племянник Дмитрий Иванович Менделеев(1851-1911)- сын брата Менделеева Ивана Ивановича. Племянник окончил Казанский университет, служил железнодорожным врачом во многих местах России, часто встречался со своим знаменитым дядей, а однажды вместе с ним совершил путешествие по Волге. Поскольку дядя и племянник были полными тезками, их нередко путали.

Мастер чемоданных дел.
Менделеев любил переплетать книги, клеить рамки для портретов, изготовлять чемоданы. Покупки для этих работ он обычно делал в Гостином дворе. Однажды, выбирая нужный товар, он услышал за спиной вопрос одного из покупателей:
-Кто этот почтенный господин?
-Таких людей надо знать, - с уважением в голосе ответил приказчик.
-Это мастер чемоданных дел Менделеев

Менделеев и Блок.
У Дмитрия Ивановича и Анны Ивановны было четверо детей.
Дочь Любовь Дмитриевна окончила Высшие женские курсы в Петербурге, в 1903 г. вышла замуж за поэта Александра Блока и в сезон 1907-1908 гг. играла в труппе Вс.Мейерхольда и в театре В.Комиссаржевской.
Впоследствии Блок посвятил Любе "Стихи о Прекрасной Даме".

Полет на воздушном шаре
Как-то раз ему вздумалось совершить полет на воздушном шаре, да еще во время солнечного затмения. Вот как описывает этот случай Г.Чернеченко в номере 8 одной из газет от 19 августа 1999 года (статья так и называется: "Менделеев на воздушном шаре"):
В небольшом живописном имении Д.И.Менделеева Боблово готовились в "домашних" условиях наблюдать затмение солнца. И вдруг, когда до затмения оставалось немногим более недели, из Петербурга в Боблово пришла телеграмма. В ней Русское техническое общество извещало, что в Твери снаряжается воздушный шар для наблюдения затмения и что совет считает долгом заявить об этом, чтобы Менделеев в случае желания "лично мог воспользоваться поднятием шара для научных наблюдений".

Светало. Было пасмурно, накрапывал дождь. На пустыре между линией железной дороги и станцией покачивался шар, окруженный загородкой из жердей. Рядом вздымалась газодобывательная установка, у которой орудовали солдаты в прожженных кислотой рубахах.
"Ждали профессора Менделеева.
В 6 часов 25 минут раздались аплодисменты, и из толпы к шару вышел высокого роста, немного сутулый, с лежащими по плечам волосами с проседью и длинной бородой человек. Это был профессор", – рассказывал читателям "Русских ведомостей" Владимир Гиляровский.

Минута затмения приближалась. Последние прощания. Высокий, стройный Кованько уже в корзине. Туда же с трудом пробирается сквозь паутину веревок Менделеев в коричневом пальто и охотничьих сапогах.
"В первый раз я входил в корзину шара, хотя, правда, однажды поднимался в Париже на привязном аэростате. Теперь мы оба были на месте", – рассказывал позже ученый

Дальнейшие события разыгрались в считанные секунды. Все вдруг увидели, как Менделеев что-то сказал своему спутнику, как Кованько выпрыгнул из корзины, и шар медленно пошел вверх. За борт полетел табурет и доска, служившая столом. Как назло отсыревший балласт превратился в плотный комок. Опустившись на дно корзины, Менделеев обеими руками выкидывал вниз мокрый песок.

Между тем полет прошел успешно. Шар поднялся на высоту более трех километров, пробил облака, и Менделеев успел понаблюдать за полной фазой затмения. Правда, перед спуском ученому пришлось проявить не только бесстрашие, но и ловкость. Запуталась веревка, идущая от газового клапана. Менделеев взобрался на борт корзины и так, вися над пропастью, распутал клапанную веревку.
Шар благополучно опустился в Калязинском уезде Тверской губернии, крестьяне проводили Менделеева к соседнему поместью.

МЕНДЕЛЕЕВ И ВОДКА
«Д.И.Менделеев «реформировал» водку и научно доказал, что составление водки, то есть соединение хлебного спирта с водою, должно происходить не путем простого слияния объемов, а точным отвешиванием определенной части спирта. Он обратил внимание на связь с появлением разного качества у разных водно-спиртовых смесей. Оказалось, что физические, биохимические и физиологические качества этих смесей также весьма различны, что побудило его искать идеальное соотношение объема и веса частей спирта и воды в водке. В результате проведенных исследований с конца XIX века русской водкой стал считаться лишь тот продукт, который представлял собой зерновой спирт, перетроенный и разведенный затем по весу водой точно до 40°. Этот менделеевский состав водки и был запатентован в 1894 году правительством России как русская национальная водка - «Московская особая».

С именем Менделеева стали связывать открытие секрета приготовления русской водки, что именно он, в течение полутора лет вел поиски идеального соотношения объема и веса частей спирта и воды в водке. Итогом этой работы стала защищенная в 1864 году диссертация о водке, где Дмитрий Иванович научно обосновал её «идеальную» крепость в 40° - 60 частей воды и 40 частей спирта. В 1894 году Д.И.Менделеев возглавил специальную комиссию по разработке рецептуры и технологии русской водки. Результатом работы комиссии стал запатентованный правительством России в качестве национального русского напитка «менделеевский» состав водки.

Из энциклопедических статей, из материалов Министерства Финансов, из воспоминаний самого ученого, из многочисленных монографий о Д.И.Менделееве совершенно не следует, что он изобретатель водки, что ему принадлежит «идея» сорокоградусной. Таким образом, использование некоторыми российскими водочными фабрикантами имени великого русского ученого Д.И.Менделеева не что иное, как введение покупателя в заблуждение, попытка привлечь знаменитое имя к рекламе своей продукции. Водку на Руси пьют уже много столетий, пили её задолго до Менделеева крепостью и в 38°, и в 40°, и в 45°, и в 50°, и даже в 56°, и будут пить её, ибо «Руси есть веселие пити, не может без того быти».

Два года, 1880 и 1881, были очень тяжелыми в жизни Д.И.Менделеева. В декабре 1880 г. в Петербургской академии наук состоялись выборы на вакансию академика по технологии и прикладной химии. Кандидатура Д.И.Менделеева была забаллотирована большинством академиков.

Обострились и отношения в семье. Со стороны жены Феозвы Никитичны часто раздавались упреки. Ее не интересовала научная работа мужа, а его беспокойный образ жизни вызывал только ее раздражение. Менделеев чувствовал себя в семье одиноко и отчужденно."Я - человек, не Бог, и ты - не ангел",- писал он жене, признавая свои и ее слабости. Именно в это время возник у Менделеева интерес к А.И.Поповой- художнице, часто бывшей в их доме. Интерес к девушке перерос в глубокую симпатию... Не желая быть причиной разрыва Менделеева с семьей, Анна Ивановна покинула в 1880 г. Петербург и уехала в Италию. Дмитрий Иванович все же решил следовать за ней. Он подал было в отставку, но по совету ректора заменил заявление прошением об отпуске.

Жена Менделеева на развод не соглашалась, а расторжение брака в то время было очень трудным делом. Давая согласие на развод, тем не менее наложила на Менделеева шестилетнее покаяние, в течение которого он не мог венчаться вновь. Только в апреле 1882 года вопреки этому решению священник Адмиралтейской церкви Куткевич за 10 000 рублей обвенчал Менделеева и Попову. За нарушение запрета Куткевич был лишен духовного звания. В 1881 г. брак наконец был расторгнут. Дмитрий Иванович, получив отпуск, уехал в Италию к Анне Ивановне. В мае 1881 г. Менденлеев и Попова вернулись в Россию, а в декабре того же года у них родилась дочь Люба.

Д.И. Менделеев – активный участник
научных съездов и промышленных выставок,
начиная с химического конгресса в Карлсруэ
и Всемирной выставки в Париже.
Почти все академии мира избрали
Д.И. Менделеева своим членом, он был также
почетным доктором, членом многих
университетов и членом научных обществ
Европы и Америки. Ему были вручены медали
Дэви, Фарадея, Коплея.

При подготовке презентации использовалась следующие источники:
Книга для чтения по неорганической химии (Ч.1, В.А. Крицман,
Москва «Просвещение», 1983).

Общая и неорганическая химия (М.Х. Карапетьянц, Москва
«Высшая школа. Химия», 1981).

Сайты:  	http://www.chem.msu.su/
			http://www.pages.marsu.ru/
			http://www.refandpic.ucoz.ru/

2011 год.


title: Презентация на тему: Интерактивная игра "Химия в ребусах: Химические элементы"

text:
Интерактивная игра
«ХИМИЯ В РЕБУСАХ:
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ»
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Ульяновска
«Средняя школа №48 имени Героя России Д.С. Кожемякина»
Автор: Вихирева Светлана Владимировна,
учитель биологии и химии, высшей категории
НИКЕЛЬ
ИОД
АЗОТ
БОР
МАГНИЙ
Й
МАРГАНЕЦ
КРЕМНИЙ
Л=й
МЫШЬЯК
УГЛЕРОД
О
ЦИРКОНИЙ
Й
АРГОН
МЕДЬ
ДВЕ
КРИПТОН
ЗОЛОТО
СЕРА
П=А
ВОДОРОД
А=О
Т=Д
СВИНЕЦ
ЕЦ
МАГНИЙ
Й
ОЛОВО
ОЛО
АСТАТ
НАТРИЙ
РиЙ
ТИТАН
ВАНАДИЙ
ВИСМУТ
6. Фотографии Лекока де Буабодрана, Винклера и Нильсона Д.И. Менделеев заключил в общую рамку и озаглавил ее . . .  . Почему?
Информационные источники
http://st.depositphotos.com/1411161/3897/v/450/depositphotos_38971243-Periodic-Table-Background.jpg фон
https://www.stihi.ru/pics/2011/12/08/2968.jpg запятая
http://www.veniksorgo.ru/image/_venik_sorgo3.jpg веник
http://oblepiha.com/uploads/posts/2010-11/1289874519_01.jpg ель
https://img2.wbstatic.net/big/new/280000/282166-1.jpg ваза
http://myrzik.com/wp-content/uploads/2012/10/0252.png кот
http://www.moskovskie-zabory.ru/uploads/posts/2013-01/1358432236_derevo4.png забор
http://3.bp.blogspot.com/_DWE9_KKYABc/TKL6o5-vOMI/AAAAAAAAAlU/e4Iz1q4XM6A/s1600/%D0%9C%D0%90%D0%93.jpg маг
http://papus666.narod.ru/clipart/r/ram/abs/sin/ramk77.png нить
http://vektortver.ru/image/cache/data/innoe/gira-m1-1kg-500x500.jpg гиря
http://bg.ru/media/upload/images/uold/8f/77/8f7769f220a007c49492f015ec8064d4.png ранец
http://happylady.su/wp-content/uploads/2015/01/Avent-Indulgent-Body-Cream.jpg крем
http://www.sdm-pharma.ru/img/upload/product-preview/1e58410c0f5a684fdaf2a4ee28fee602.jpg крем
http://www.1001tur.ru/img/smap_egypt.gif Нил
http://ic.pics.livejournal.com/ve_selo/51932881/34380/34380_original.jpg мышь
https://otvet.imgsmail.ru/download/4a0ec25994531e4e1268ee02b08b3f51_i-2240.jpg як
http://nekin.info/math/figs/m0403-1.png угол
http://www.profan.su/ris/004/020/02_1.jpg перо
http://www.biofast.ru/userfiles/images/dacha.png домик
https://pp.vk.me/c619226/v619226543/1fc41/UQnD7eWksnY.jpg цирк
http://picsfab.com/download/image/73376/2048x1536_fon-koni-beg.jpg кони
http://demiart.ru/forum/uploads/post-15848-1174125660.gif пар
http://avtomotoprof.ru/wp-content/uploads/2015/08/obgon-zapreshhen.jpg обгон запрещен
http://images.theage.com.au/2010/10/29/2015249/brown-bear.jpg медведь
http://s54.radikal.ru/i143/0911/36/0213c5b3a803.png скрипка
6. Фотографии Лекока де Буабодрана, Винклера и Нильсона Д.И. Менделеев заключил в общую рамку и озаглавил ее . . .  . Почему?
Информационные источники
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/4/82/276/82276301_0_8425f_9941ec28_L.png ноты
http://www.playcast.ru/uploads/2015/08/31/14891858.png зонт
http://www.board-games.ru/loto.jpg лото
http://static12.insales.ru/images/products/1/4272/13062320/9529-sierpovidnyi-riezak-dewit.jpg серп
http://keosan.ru/extra/keosan/image2.jpg вода
http://www.8lap.ru/upload/iblock/46c/46cfd3374e270e4bc8751f4143ac3f05.png свинья
http://naked-science.ru/sites/default/files/horseshoe-magnet_www.kepfeltoltes.hu_.jpg магнит
http://readik.ru/bukvy/a3.jpg буква А
http://chickabiddy.ru/datas/archives/582_xqm6a.jpg буква Т (натрий)
http://chickabiddy.ru/datas/archives/467_4wu9x.jpg буква Т
http://dou104.rybadm.ru/images/v.png буква В
http://www.images.lesyadraw.ru/2014/11/kak_narisovat_sanki_karandashom2.png сани


title: Презентация на тему: Исполнилось более 170 лет создателю Периодической системы элементов Дмитрию Ивановичу Менделееву.

text:
		Исполнилось более 170 лет 				создателю Периодической системы элементов Дмитрию Ивановичу Менделееву. В российском сознании он стоит вторым - Ломоносов, Менделеев, Павлов, Курчатов, Королев. На самом деле Менделеева надо записывать отдельной строкой, он ни в каком ряду, его научный подвиг не имеет аналога.
Герб рода
Менделеевы - русский дворянский род, восходящий ко II половине XVII века и внесенный во II и VI части родословных книг Новгородской, Саратовской и Тверской губерний.
О фамилии

 «Все четыре сына Павла Максимовича Соколова, священника села Тихомандрица Вышневолоцкого уезда, учились в Тверской духовной семинарии, но по окончании её только один из них - Тимофей - сохранил фамилию отца. Остальным трём братьям по обычаям тех лет фамилии придумали учителя. Василий стал Покровским, Александр - Тихомандрицким, а Иван - Менделеевым. "Фамилия Менделеева дана отцу, когда он что-то выменял, как соседний помещик Менделеев менял лошадей и пр.", — вспоминает Дмитрий Иванович» (Г. Сергеев, «Менделеев», М., «Молодая гвардия», 1974).
Место рождения
Родился Дмитрий Иванович (1834 год, 8 февраля ) в старинном русском городе Тобольске, в семье директора гимназии Ивана Павловича Менделеева и был последним, семнадцатым ребёнком. «Детей было всего 17, а живокрещённых 14», - писал в своих биографических заметках Дмитрий Иванович .
родители

Отец Дмитрия Ивановича работал в Тобольске после окончания Петербургского Педагогического института и женился на Марии Дмитриевне Корнильевой, происходившей из рода именитых купцов, которые в 1789 году открыли первую в Тобольске типографию.
В год рождения последнего ребёнка Иван Павлович ослеп и оставил службу, а все заботы о семье легли на мать - Марию Дмитриевну.
студенчество
                              После трёхлетних хлопот Менделеев поступает в       			Петербурге (1850 г.) в Главный 					педагогический институт на физико-				математический факультет.
    			 В институте Д. И. Менделеев полюбил химию, но «после первого же года вступления в него со мной приключилось кровохарканье, которое продолжалось во всё остальное время моего там пребывания», — отмечает он в своей книге «Заветные мысли». Врачи квалифицируют заболевание как туберкулез в открытой форме и считают, что дни его сочтены, «он подолгу лежал в институтском изоляторе и много читал, стремясь не отстать от курса. Институтский врач однажды, думая, что больной спит, бросил: "Этот уже не поднимется" »
     Но всё это не помешало Д.И.Менделееву закончить в 1855 году отделение естественных наук физико-математического факультета с золотой медалью.
• В Санкт-Петербурге на стене Главной палаты мер и весов воплощено в камне гениальное творение Менделеева — периодическая система элементов, а рядом памятник— Менделеев сидит в кресле с номером "Временника Главной палаты мер и весов" (скульптор И.Я.Гинзбург). С этой композицией связано замечательное стихотворение поэта А.Чивилихина "Мене — Текел — Упарсин" — это арамейские слова, означающие: исчислено, взвешено, разделено.

               Периодическая система элементов Менделеева - естественная система химических элементов, разработанная Д. И. Менделеевым на основе открытого им (1869) периодического закона. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Элементы, расположенные по возрастанию Z (H, He, Li, Be...), образуют 7 периодов. В 1-м - 2 элемента, во 2-м и 3-м - по 8, в 4-м и 5-м - по 18, в 6-м - 32. В 7-м периоде (на 1990) известны 23 элемента. В периодах свойства элементов закономерно изменяются при переходе от щелочных металлов к благородным газам. Вертикальные столбцы - группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются закономерно (напр., у щелочных металлов при переходе от Li к Fr возрастает химическая активность). Элементы с Z = 58-71, а также с Z = 90-103, особенно сходные по свойствам, образуют 2 семейства - соответственно лантаноиды и актиноиды.Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим повторением конфигурации внешних электронных оболочек атомов. С положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства. Тяжелые ядра неустойчивы, поэтому, напр., америций (Z = 95) и последующие элементы не обнаружены в природе; их получают искусственно при ядерных реакциях. Полное научное объяснение периодическая система элементов Менделеева получила на основе квантовой механики.Закон и система Менделеева лежат в основе современного учения о строении вещества, играют первостепенную роль в изучении всего многообразия химических веществ и в синтезе новых элементов.
Вл. Орлов в книге об Александре Блоке («Гамаюн», М., 1980) так характеризует Д.И.Менделеева:
 «Химия и физика, гидродинамика и технология, разведка нефти и угля, бездымный порох и маслобойное дело, мука, крахмал, вазелин и винокурение, производство стекла и техника земледелия, освоение пути через Северный полюс и полёт в одиночку на воздушном шаре для наблюдения солнечного затмения, таможенный тариф и разоблачение спиритизма, реформа фабрично-заводской промышленности и народного просвещения, великолепное презрение к чинам, званиям и наградам, равное обращение и с министром, и с мужиком, мгновенная вспыльчивость и быстрая отходчивость, увлечение русской живописью и бульварными романами с кражами и убийствами, шахматы, неизменная толстейшая папироса собственной закрутки и столь же неизменный крепчайший чай свежей заварки - это всё Менделеев».
Г.К. ДЖОНС,американский физико-химик  вспоминал:

Он был личностью, производящей большое впечатление: среднего роста, коренного сложения с длинными седыми волосами... Его необычный интерес к науке в целом, а к природе растворов в особенности, его несогласие с обычными социальными идеями, его своеобразная внешность — все указывало в нем на гениального человека.
Воспоминания современников
Большая, умная медвежья голова, длинные нечесаные волосы и задумчивые, иногда мечтательные глаза.
Излагая новую теорию или мгновенно родившуюся мысль, Менделеев вперял в пространство глаза и точно пророчествовал. …
Вопросы искусства были близки Менделееву в такой же степени, как и вопросы науки, а народное начало, вложенное в его натуру, находило отзвук в содержании искусства передвижников, с которыми он часто общался.

      Я.Д. МИНЧЕНКОВ,художник-передвижник

научные интересы

- Величайшей заслугой было открытие в 1869 году Периодического закона химических элементов, одного из основных законов естествознания, и создание на его основе периодической системы элементов. Современная формулировка периодического закона звучит так: свойства элементов (проявляющиеся в простых веществах и соединениях) находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. На основе периодического закона Д.И.Менделеев исправил атомный вес некоторых, уже открытых, элементов и предсказал открытие и свойства ряда новых (галлий, скандий, германий). Синтезированный в 1955 году 101-й элемент менделеевской таблицы получил название «менделевий». «Политехнический словарь» (М., 1980) так оценивает значение сделанного Д. И. Менделеевым открытия: «Закон и система Менделеева принадлежат к числу важнейших обобщений естествознания, лежат в основе современного учения о строении вещества» (выделено мной — В.Б.).

В 1863 году он первым выдвинул идею использования трубопровода при перекачке нефти и нефтепродуктов.
изобрел новый бездымный порох, но его российское правительство, тогда уже возглавляемое не Витте, а Столыпиным, к сожалению, запатентовать не успело, и рецепт уплыл в Америку.
ПАРАДОКС: в 1914 году русское военное ведомство вынуждено было закупить у Соединенных Штатов несколько тысяч тонн этого самого пороха, причем сами американцы, получая золото от России, открыто смеялись и не скрывали, что продают ей «менделеевский порох».
Великий велик во всем

За несколько десятков лет до того, как Огюст Пиккар, покоритель стратосферы, впервые построил герметическую гондолу, Менделеев в одной из своих печатных работ, причем безо всяких претензий на научное открытие, просто так, между прочим, выдвинул идею «прикреплять к аэростату герметически закрытый, оплетенный упругий прибор для помещения наблюдателя, который тогда будет обеспечен сжатым воздухом и может безопасно для себя делать определения и управлять шаром». Именно по этому принципу — герметической корзины — был устроен спускаемый аппарат космического корабля, на котором возвращался на Землю Юрий Гагарин.
Три службы Родине
    —   Первая «служба» - «в научной известности, составляющей гордость не одну мою личную, но и общерусскую, так как все главнейшие научные академии, начиная с Лондонской, Римской, Парижской, Берлинской, Бостонской, избрали меня своим сочленом, как и многие учёные общества России, Западной Европы и Америки, всего более 50 обществ и учреждений».
   —Вторая   «служба»   -   «преподавательство»,   которое  взяло «лучшее время жизни и главную её силу».
    —Третья «служба» — советовать — это был его «своеобразный» способ   вмешиваться  в   государственные  дела,   в   хозяйственную жизнь страны.
-  Написал классический труд «Основы химии» (1869-1871), где изложил неорганическую химию с точки зрения периодического закона (ещё при жизни автора «Основы химии» издавались восемь раз и были переведены на многие иностранные языки).
-     Создал первый русский оригинальный учебник «Органическая химия» (1861), за что ему была присуждена Демидовская премия Петербургской Академии Наук. «По богатству и смелости научной мысли, оригинальности освещения материала, влиянию на развитие и преподавание химии этот труд Менделеева не имел равного в мировой химической литературе» («Самые знаменитые люди России», М., «Вече», 1999).
• Главное свойство атомов, определяющее их место в естественной последовательности элементов, — положительный заряд атомного ядра. Число, выражающее величину этого заряда, а, следовательно, и порядковый номер элемента называют числом Менделеева. Определение чисел Менделеева для всех элементов решило вопрос об их месте в периодической системе и ответило на вопрос о количестве электронов, вращающихся вокруг положительного ядра в атоме каждого элемента. Численно оно равно положительному заряду ядра.
В 60-х гг. XIX в. Д.И.Менделеев на основе экспериментальных фактов выдвинул предположение о существовании в растворах ряда определенных химических соединений молекул растворенного вещества с водой, находящихся в равновесии друг с другом и с водой. Эта идея составила основу гидратной теории растворов. В 1887 г. Д.И.Менделеев изложил гидратную теорию растворов в книге "Исследование водных растворов по удельному весу".
Гидратная теория растворов Менделеева
После объединения с теорией электролитической диссоциации гидратная теория Менделеева стала важнейшей составной частью современного учения о растворах.
В 1884 г. Д.И.Менделеев открывает зависимость объема жидкости от температуры. Формула Д.И.Менделеева:

Vt =   V0
           1-Kt
где V0 — объем жидкости при 0 °С; Vt — ее объем при температуре t; К – постоянная величина, характерная для данной жидкости.

• 6 февраля 1897 г. на заседании Русского физико-химического общества он предлагает формулу для приближенного подсчета теплоты сгорания (теплотворной способности) твердого или жидкого топлива по процентному содержанию в нем углерода, водорода, кислорода и серы:
Q=81С+300H-26(O-S).
• В 1874 г. Д.И.Менделеев путем сочетания законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро вывел уравнение состояния идеального газа, которое устанавливает связь между объемом V данной массы (п молей) газа, его давлением р и температурой Т. В науке оно носит название
"уравнение Менделеева — Клапейрона

рV= пRТ,
где V— объем 1 моль газа, п — число молей газа, р — давление, Т — температура, К, R — универсальная газовая постоянная (постоянная Менделеева), которая равна 8,31441 Дж/(К∙ моль) и входит во многие соотношения физики, химии
Очень многие мысли, изложенные Д. И. Менделеевым , выглядят абсолютно современно. Вот только несколько примеров:
- О революциях: «Идеалисты и материалисты видят возможность перемен лишь в революциях, а реализм признает, что действительные перемены совершаются только постепенно, путём эволюционным».
«Но чтобы предстоящий путь был по возможности эволюционным и прогрессивным, прежде всего он не должен отрицать прошлого.»
«Всякий народ может переходить из сельскохозяйственного строя... в промышленный только постепенно, или мало-помалу, но никак не может сделать этого вдруг ни путём переворотов революционного свойства, ни способом быстро исполняемых административных постановлений».
-
— О русском народе: «Не подлежит никакому сомнению, что русский народ, взятый в целом, принадлежит к числу мирнейших и его лучше всего уподобляет сказка сонливому доброму молодцу из такого-то села, больше всего думающего о своей пашне, умеющего выносить «страду», но не умеющего заставлять её делать для себя других».
«В чём другом, только не в самообожании можно упрекать русских людей, умеющих уживаться даже сливаться со всякими другими. Это нас сильно отличает не только от китайцев, достоинствам которых должно отдать многое, но и от англичан, гордящихся - не без правильных оснований — своим первенством во всём передовом мировом значении, не говоря уже о евреях, считающих себя единственным народом Божьим и за эту гордыню лишённых всех благ независимого государственного преуспеяния».
- О свободе: «Свобода для труда (а не от труда) составляет великое благо. Для тех, кто труда и долга не ставит на должную высоту, кто их обязательность мало понимает и невысоко ценит, — для тех свобода рановата и только лодырничество увеличит. Россия, взятая в целом, думается мне, доросла до требования свободы, но не иной как соединённой с трудом и выполнением долга. Виды и формы свободы узаконить легко прямо статьями, а надо ещё немало поработать мозгами в Государственной думе, чтобы законами поощрить труд и вызвать порывы долга перед Родиной».

«Признавая, что свобода в её основах много приобрела от революций, утверждаю, что только развитие просвещения и промышленности её развило, развивает и развивать будет, от тирании предохранит, незыблемой поставит и права с обязанностями уравновесит»
-
- О труде: «Желательно, чтобы русский народ, включая в него, конечно, и всю интеллигенцию страны, своё трудолюбие умножил для разработки природных запасов богатой своей страны, не вдаваясь в политиканство, завещанное латинством, его, как евреев, сгубившее и в наше время подходящее лишь для народов, уже успевших скопить достатки, во много раз превосходящие средние скудные средства, скопленные русскими.

Прочно и плодотворно только приобретённое своим трудом. Ему одному честь, поле действия и всё будущее»
—   Об обороне страны: «Войн России пришлось вести множество, но большинство их носило характер чисто оборонительный, и моё мнение скажется ясно, если выражу уверенность в том, что, несмотря ни на какие мирные наши усилия, впереди России предстоит ещё много оборонительных войн, если Россия не оградится сильнейшим войском в такой мере, чтобы боязно было затевать сней военную распрю в надежде отхватить от неё часть её территории. Что завоевательных войн Россия сама не затеет, в том уверены не только все мы, русские, но и все сколько-либо знающие Россию, которой у себя дома дел кучища, начиная с необходимости продолжить усиленно размножаться...  Если мы не будем сильны в военном смысле, то мы дойдём «до войны противу нас  подобной натиску Наполеона»
О высшем образовании: «Истинно образованный человек, как я его понимаю в современном смысле, найдёт себе место только тогда, когда в нём с его самостоятельными суждениями будут нуждаться или правительство, или промышленность, или, говоря вообще, образованное общество; иначе он лишний, и про него писано "Горе от ума" .
—   О промышленности: «Прямо из чисел видно, что от развития промышленности первее всего зависит общее "благо народное", так как главный выигрыш от неё достаётся рабочим в виде возрастания их годовых заработков; и на капитал,  по моему крайнему разумению, должно смотреть как на единственное вернейшее средство увеличить общий средний достаток людей...
Сущность того, что я предполагаю развивать, сводится к тому, что "в заботах о благе народа" и его просвещении нужно иметь в виду прежде всего другие промышленности, а не одно сельское хозяйство; это последнее неизбежно разовьётся само собой по мере развития других видов промышленности».
- О народонаселении: «Если с промышленностью русский народ начнёт богатеть..., то он не перестанет плодиться и ещё умножит прирост, тогда всем хватит хлеба если не своего, то покупного, и, удваиваясь примерно в 40 лет (прирост равен 1,4%), он неизбежно выделит большой процент жителей для развития других видов промышленности и для профессиональной деятельности всякого рода, что вместе с развитием просвещения и составит силу народную, даст возможность поддерживать свою самостоятельность и развить свои особенности».
Дмитрий Иванович Менделеев о самом себе:
"Я ни капиталу, ни грубой силе, ни своему достатку я ни на йоту ...не служил, а только старался ... дать плодотворное промышленно-реальное дело своей стране в уверенности, что политика, устройство, образование и даже оборона страны ныне без развития промышленности немыслимы. ..»
Использованные источники информации
http://images.google.ru/imgres?imgurl=http://www.friendship.com.ru/scientist/i/40.jpg&imgrefurl=http://www.friendship.com.ru/scientist/40.shtml&h=137&w=200&sz=8&hl=ru&start=124&tbnid=LAE_u77EyLxkwM:&tbnh=71&tbnw=104&prev=/images%3Fq%3D%25D0%259C%25D0%25B5%25D0%25BD%25D0%25B4%25D0%25B5%25D0%25BB%25D0%25B5%25D0%25B5%25D0%25B2%26start%3D120%26ndsp%3D20%26hl%3Dru%26newwindow%3D1%26sa%3DN
http://www.liveinternet.ru/cgi-bin/search.cgi?ask=%CC%E5%ED%E4%E5%EB%E5%E5%E2&test=%F2%E5%F1%F2
     http://gazeta.aif.ru/online/longliver/40/21_01
http://www.rususa.com/news/news.asp-nid-4511-catid-5
http://images.google.ru/imgres?imgurl=http://www.trinitas.ru/rus/doc/0232/003a/pic/1004/image003.gif&imgrefurl=http://www.trinitas.ru/rus/doc/0232/003a/02321004.htm&h=330&w=522&sz=8&hl=ru&start=96&tbnid=rzmKo-
http://images.google.ru/imgres?imgurl=http://nauka.relis.ru/06/0407/mend.jpg&imgrefurl=http://nauka.relis.ru/06/0407/06407002.htm&h=282&w=200&sz=9&hl=ru&start=62&tbnid=TW_q3mP-


title: Презентация на тему: Ионные уравнения

text:
Ионные уравнения

Цели урока:

1)Познакомить учащихся с понятием ионные уравнения и ионные реакции;
2)рассмотреть случаи, при которых реакции ионного обмена протекают до конца;
3)продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
4)развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.
Ионы
    Большинство химических реакций протекает в  растворах. Растворы электролитов содержат ионы.
    Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.
.

      Ионные реакции – это реакции между ионами.
  Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.
  Например:
    2Na+ +  CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ +2 Cl- + H2O + CO2
    2K+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- =2K+ + 2NO3- + H2O + CO2

.
Реакции ионного обмена записывают
 тремя уравнениями:

молекулярное
        полное ионно-молекулярное
                    сокращенное ионно-молекулярное

.

 Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется
ОСАДОК
(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)
ГАЗ
МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)
Реакции ионного обмена, идущие с выделением осадка
Реакции ионного обмена, идущие с выделением газа

.
    Реакции нейтрализации – реакция взаимодействия сильной кислоты с щелочью. Это частный случай реакции обмена.
Например: NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O
OH- + H+ = H2O

Обобщение темы
Тест «Проверь себя»:
1) Ионные реакции – это реакции между:
а) нейтральными атомами	б) ионами
в) молекулами	                     г) протонами

2) Реакции нейтрализации – частный случай реакции:
а) обмена	           б) замещения
в) соединения	г) разложения

3) Какое из приведенных веществ выпадает в осадок:
а) MgS	   б) KОН
в) HNO3              г) Na2SO4

.

4) Какое вещество надо добавить к соляной кислоте, чтобы в результате реакции выделился газ:
а) KOH	б) NaOH
в) Na2CO3	г) AgNO3

5) Какое вещество является малодиссоциирующим:
а) H3PO4     б) KOH
в) Na2SO4 	г) H2O

Ответы:
1. б
2. а
3. а
4. в
5. г

Домашнее задание:
§ 37, упр. 4, 5.

Список источников
   1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.
    Использованы фотографии:
   http://900igr.net/datai/fizika/Tok-v-rastvorakh/0011-001-Skhema-elektroliticheskoj-dissotsiatsii.gif
    ионы хлорид натрия
    http://pochit.ru/matematika/71334/index.html
    образование малорастворимого вещества
    образование газообразного вещества
    образование слабого электролита - воды


title: Презентация на тему: и сельское хозяйство

text:
    химия и сельское                           хозяйство
Prezentacii.com
    Химические средства защиты               растений
Ежегодно из-за вредителей, сорняков и болезней в мире теряется до 24% урожая;
Суммарный ущерб сельскому хозяйству ежегодно исчисляется в 70 млрд долларов;
Для борьбы с вредителями, сорняками и болезнями в России ежегодно выпускают более 500 тыс. т пестицидов;
Применение пестицидов помогает сберечь до сотни тысяч тонн урожая в год.
   Отрицательные последствия        применения пестицидов
Гибель диких животных при обработке полей;
Массовое распространение вредителей после применения пестицидов;
Появление вредителей, устойчивых к пестицидам;
Воздействие на нервную, эндокринную и половую и другие системы человеческого организма.
Методы борьбы с отрицательными     последствиями применения                   пестицидов
Карантинный метод
Селекционный метод
Агротехнический метод

Химический метод
Физический метод
Биологический метод

  Классификация пестицидов
  Химизация животноводства
    Химизация животноводства – это комплекс мер, способствующих повышению качества кормов и продуктивности животных.
     Основные направления:
Производство химических консервантов и стабилизаторов кормов;
Производство кормовых дрожжей и микробиологического белка;
Использование мочевины и других кормовых добавок;
Применение стимуляторов роста животных.


title: Презентация на тему: Использование ИКТ на уроках химии

text:
900igr.net

  H2OKNa2CO3HClMgSO4ClBa2SO3NaOHH2SHNO3RbPCO3Ba(NO3)2PO4CuCl2NaKCaSO4PbOKClO3Cl2ONO3Fe2O3SCaHPO4SiO2BaCO3CuSO4F2CO3PbCl2HICrO3CCH3COOHLiHCO3WK2OFeSZnBr2
     NH4OHN2O3RbHSO4Mg
+4
Na2CO3
    Na
+1
Na2O
NaOH
NaCl
MgO
H2SO3
NaHCO3
Cu
+2
Fe(OH)2
BaO
S
+6
KHS


Презентация на тему: Использование информационных технологий на уроках химии


title: Презентация на тему: Использование алюминия

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9


Презентация на тему: Использование комбинаторных задач для подсчета вероятностей


title: Презентация на тему: Использование ИКТ в преподавании химии

text:
1
2
      http://www.hij.ru
3
http://www.alhimik.ru
4
http://www.chemistry.bsu.by/abc
5
http://www.geocities.com/novedu
6
http://formula44.narod.ru
7
http://cnit.ssau.ru/organics
8
http://www.chemistry.ru
1
9
http://www.informika.ru/text/database/chemy/START.html
10
http://www.chemexperiment.narod.ru
11
http://www.chemnet.ru/rus/elbibch.htm
12
http://chemistry.nm.ru
13
http://www.chemrar.ru
14
http://www.1september.ru
15
http://kokch.kts.ru/cdo


title: Презентация на тему: Ионная связь. Вещества ионного немолекулярного строения

text:
ИОННАЯ СВЯЗЬ. ВЕЩЕСТВА ИОННОГО  НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО) СТРОЕНИЯ.

Цель урока:
Изучить новый вид химической связи -  ионную связь.
Дать представление об условиях и механизме ее образования.
Сформировать понятия о положительно и отрицательно заряженных ионах.
Познакомиться со свойствами ионных соединений  и  ионной кристаллической решетки.
Развивать навыки составления схем образования ионной связи.
Теория ионной связи
1916 год немецкий ученый В.Коссель разработал  теорию  ионной связи

Способность  отдавать электроны----атомы металлов ( легче отдать 1,2,3.электрона ,чем присоединить 7,6,5.)
Способность принимать электроны -----атомы неметаллов(атому неметалла легче присоединить 1,2,3электрона,чем отдать7,6,5.)

Теряя или приобретая электроны ,атомы превращаются в заряженные частицы-ИОНЫ.
Положительно заряженные ионы---КАТИОНЫ.
Отрицательно заряженные частицы---ИОНЫ.

Ионные соединения.
Соединения,которые состоят из ионов называют ИОННЫМИ СОЕДИНЕНИЯМИ.
Ионная связь образуется между атомами типичных металлов и  атомами типичных неметаллов,т.е. между элементами ,атомы  которых резко отличаются по электроотрицательности( разность между ЭО больше 1.7

При взаимодействии Ме с НеМе атомы Ме отдают электроны,образуя положительно заряженные  ионы.
Атомы НеМе принимают эти электроны, превращаясь в отрицательно заряженные ионы.
Разноименно  заряженные ионы  соединяются и образуют ИОННОЕ СОЕДИНЕНИЕ.
АЛГОРИТМ  составления схемы образования  ионной связи.
1.Составить  схему строения атомов
2.Составить схему образования ионов.
3Составить схему  образования ионного соединения.
4.Все  рассмотренные выше действия объединить  единой схемой.
Вещества  немолекулярного строения
Все вещества с ионной связью не обладают молекулярным строением.
Вещества находятся только в твердом состоянии и образуют ИОННЫЕ  КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ.

Ионными называются кристаллические решетки ,в  узлах которых находятся ,чередуясь , положительно и отрицательно заряженные ионы,связанные электростатическими силами притяжения.(ионная связь)
Самостоятельная работа
Для вещества с  ионной кристаллической решеткой характерны:
1)высокая твердость и низкая температура плавления;
2)малая твердость и высокая температура кипения;
3)высокая летучесть и  малая  твердость;
4) термостойкость и  тугоплавкость.

 Ионную кристаллическую решетку  имеет каждое из двух веществ :
1)хлорид   калия  и  оксид натрия;
2)вода и оксид натрия;
3) водород и сульфид калия;
4)поваренная соль и азот .
Домашнее задание:
П.18    З.1-3
П.19     з.1-2


Презентация на тему: Использование исследовательских и информационно-коммуникационных технологий в обучении химии


Презентация на тему: Исследование чипсов


Презентация на тему: Использование проектного метода при изучении химии


Презентация на тему: «Исследование белков»


title: Презентация на тему: Использование разнообразных форм и средств контроля за качеством образования на уроках химии

text:
3) Fe2(SO4)3, H2,CI2
3) S, NaCI,H2O
4) SiO2, C, Zn
4) SO3, F2, Fe
5) CS2, FeCI3,Sr


title: Презентация на тему: Использование металлов

text:
900igr.net
O
2|


title: Презентация на тему: Использование компьютеризированного эксперимента для создания обучающих заданийпо химии

text:
Использование компьютеризированного эксперимента для создания обучающих заданийпо химии
Оборудование для экспериментальных
исследований
Готовое программное обеспечение
для компьютера
Компьютеризированный
эксперимент
Цифровые образовательные ресурсы (ЦОР)
Цифровые лаборатории
(с датчиками)
Цифровой микроскоп
Виртуальная образовательная
Лаборатория virtulab.net
Модели-симуляторы

Тема: Изучение физических свойств железа и алюминия

3 типа обучающих заданий:
а. С использованием компьютерной модели «Знакомство с образцами металлов» из виртуальной лаборатории

б. С использованием цифровой лаборатории  при изучении теплопроводности алюминия и железа

В. Работа с цифровым микроскопом при исследовании твердости металлов
Сравнить свойства железа и алюминия
 отметить в перечне свойства каждого из металлов.
 черный
 цветной
 легкоплавкий
 тугоплавкий
  магнитные свойства
  теплопроводность
  электропроводность
  пластичность
  коррозионно устойчив
  коррозионно неустойчив
В данном обучающем задании  по модели   можно:
- изучить физические свойства металлов;
-наблюдать за проявлением физических свойств и особенностями их протекания в определенных условиях;
-установить количественные и функциональные зависимости между величинами;
- проверить теоретически предсказанные закономерности.

Комплект датчиков
Программное обеспечение для сбора, анализа и обработки данных с датчиков на компьютере
Что позволяет получить:
Данные в виде графиков, таблиц и показаний приборов
данные в режиме реального времени
Вести журнал эксперимента
Сопровождать данные аудио- и видео-материалами
Воспроизвести эксперимент
Комплект методических пособий-до 300 видов экспериментов.

Цифровые лаборатории содержат:
Тема: «Сравнение теплопроводности железа и алюминия»
Цели:
1. Исследовать теплопроводность железа и алюминия с помощью датчиков.
2. Получить графики зависимости температуры от времени на ПК
3. Провести расчёты и анализ полученных результатов

Обучающее задание с использованием цифровой лаборатории.
Ход работы:
1. Подготовить две чашки Петри со льдом
2. Поместить образцы на лёд
3. Установить датчики температуры на образцы и подключить датчики к компьютеру
4. Построить на ПК график зависимости температуры от времени
5. Вычислить средние показатели скорости изменения температуры
6. Сравнить теплопроводность железа и алюминия.
7. Подготовить презентацию с результатами работы.

Зависимость температура-время
Теплопроводность железа
Среднее значение 21,29
Теплопроводность алюминия
Среднее значение 22,90
В комплектацию оборудования кабинета химии по ФГОС входят:

1. Цифровой датчик температуры (термопарный)
Можно использовать при изучении тем :«Тепловой эффект химической реакции»,  «Физические свойства металлов»

2. Цифровой датчик pH
для измерения кислотности среды.
Можно использовать при изучении тем:  «Кислоты и основания», «Гидролиз»
3. Цифровой датчик электропроводности
Использовать при изучении : «ТЭД», «Физические свойства металлов»
Тема: «Сравнение твердости железа и алюминия»
Цели:
1. Исследовать твёрдость железа и алюминия
2. Получить цифровые фотографии поверхности образцов
3. Провести анализ полученных результатов
4. Оформить результаты в виде презентации

Обучающее задание с использованием цифрового микроскопа.
- наблюдать объекты при увеличении в 10, 60, 200 раз
- сохранять результаты исследования
- производить наблюдения с экрана монитора
- редактировать изображения и проводить фото- и видео-съемку изучаемых процессов
- создавать наглядные пособия на бумажных носителях
- одновременно наблюдать явление всему классу
Использование цифрового микроскопана уроке позволяет:
Ход работы:
1. Подготовить одинаковые по размеру образцы железа и алюминия
2. Провести испытания твёрдости образцов методом вдавливания (удар стального керна).
3. Рассмотрите след от удара через цифровой микроскоп при увеличении в 60 раз.
4. Измерить диаметр углубления в образцах.
5. Сделайте фотоснимки и сохраните их.
6. Сделайте вывод о твёрдости железа и алюминия.
7. Подготовьте презентацию с результатами работы.
8. Найдите информацию о других способах определения твёрдости металлов в технике.
Керн для определения твёрдости металлов
Фотографии образцов
Фотография алюминия
(увел. 60 раз)
D=1,1 мм
Фотография железа
(увел. 60 раз)
D=0,7 мм
Методы изучения твердости металловв промышленности
Метод Бринелля – вдавливанием стального шарика
Метод Роквелла – вдавливанием алмазного конуса
Использование компьютеризированного эксперимента на уроках ЕН-цикла способствует:
- эффективности, наглядности и визуализации  результатов
эксперимента
- получению данных, недоступных в традиционных опытах, внедрению цифровых технологий
- экономии времени на организацию и проведение фронтального и демонстрационного эксперимента
- структурированию знаний
- повышению уровня мотивации и познавательной активности учащихся.

Интернет – ресурсы, используемые в работе
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=261:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-25-00&Itemid=108 –знакомство с образцами металлов (железо)
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=article&id=257:2009-11-14-22-37-18&catid=57:2009-11-14-21-25-00&Itemid=108- знакомство со свойствами алюминия
http://td-school.ru/index.php?page=4535- цифровой датчик температуры
Презентация Федотовой В.А. ГБОУ СОШНО №196 г. Москва 2012г.
«Цифровые лаборатории»

Спасибо за внимание.


text:
Химия и сельское хозяйство
Выполнила ученица 11 А класса Егорова Марина
 Химизация — это одно из направлений научно-технического прогресса, основанное на широком применении химических веществ, процессов и методов в различных отраслях, например в сельском хозяйстве.
Основные направления химизации сельского хозяйства:
Производство минеральных макро- и микроудобрений, а также кормовых фосфатов.
Внесение извести, гипса и других веществ для улучшения структуры почв.
Применение   химических   средств   защиты   растений: гербицидов, зооцидов и инсектицидов и т. д.
Использование в растениеводстве стимуляторов роста и плодоношения растений.
Повышение продуктивности животных с помощью стимуляторов роста, специальных кормовых добавок.
Производство и применение полимерных материалов для сельского хозяйства
Основная цель химизации сельского хозяйства — обеспечение роста производства, улучшение качества и продление сроков сохранности сельскохозяйственной продукции, повышение эффективности земледелия и животноводства.
Эффективность удобрений значительно возрастает, если их применяют в комплексе с другими приемами агротехники. Сейчас в мире более 90% удобрений не возвращается в почву, откуда они взяты с урожаем, а безвозвратно теряется в сточных трубах городов и населенных пунктов.

Применение удобрений в сельском хозяйстве необходимо, но чрезмерное и неправильное использование удобрений в сельском хозяйстве дает значительный отрицательный эффект. Избыточное содержание нитритов и нитратов в сельскохозяйственной продукции; необходимость выращивания экологически чистых плодов и овощей; загрязнение водоемов, морей и океанов вымываемыми удобрениями; включение ядохимикатов, применяемых в сельском хозяйстве, в круговорот веществ — вот та цена, которую платит человечество в обмен за достижение высоких урожаев при использовании удобрений и пестицидов в сельском хозяйстве.
По происхождению удобрения разделяют на:
неорганические (минеральные)
органические
органо-минеральные
бактериальные

Минеральные удобрения — неорганические вещества (в основном соли), содержащие необходимые для растений элементы питания. Их получают химической или механической обработкой неорганического сырья и другими способами.
По составу бывают:
Азотные
Фосфорные
Калийные
Микроудобрения (борные, молибденовые и т. д.)

Питательные элементы в органических удобрениях  находятся в веществах растительного и животного происхождения. Это навоз, торф, жмых, фекалии, пищевые отходы и отбросы, люпин, сераделла.
Органо-минеральные удобрения содержат органические и минеральные вещества. Их получают путем обработки аммиаком и фосфорной кислотой органических веществ (торфа, сланцев, бурого угля) или путем смешивания навоза либо торфа с фосфорными удобрениями.

Бактериальные удобрения — препараты, содержащие культуру микроорганизмов, фиксирующих органическое вещество почвы и удобрений (азотобактерин, нитрагин почвенный).

По агрохимическому воздействию минеральные удобрения разделяют на прямые, косвенные и препараты, регулирующие рост растений.
Прямые удобрения предназначаются для непосредственного питания растений. Они содержат азот, фосфор, калий, магний, серу, железо и микроэлементы
Косвенные удобрения применяют для химического, физического, микробиологического воздействия на почву с целью улучшения условий использования удобрений. Например, для нейтрализации кислотности почв применяют молотые известняки, доломит, гашеную известь; для мелиорации солонцов используют гипс; для подкисления почв используют гидросульфит натрия.
Ежегодно из-за вредителей, сорняков и болезней в мире теряется до 24% урожая. Суммарный ущерб сельскому хозяйству ежегодно исчисляется в 70 млрд долларов.
Для борьбы с вредителями, сорняками и болезнями в нашей стране ежегодно выпускают более 500 тыс. т пестицидов. Их применение позволяет сберечь до сотни тысяч тонн урожая в год.

По назначению пестициды делят на:

инсектициды  (для борьбы с вредными насекомыми)
фунгициды ( для излечения растений и почвы от грибковых заболеваний)
гербициды (для уничтожения сорняков)
бактерициды (для уничтожения вредных микроорганизмов)
зооциды (для уничтожения грызунов)
репелленты (для отпугивания вредных насекомых от растений, которыми они питаются)
хемостерилянты (для стерилизации вредных насекомых)

 Широкое применение пестицидов не только ведет к росту урожайности, но и к таким отрицательным последствиям, как:

гибель диких животных при обработке полей пестицидами
массовое размножение вредителей после применения пестицидов
появление вредителей, устойчивых к пестицидам
Химизация животноводства - это комплекс мер, способствующих повышению качества кормов и продуктивности животных. Основные ее направления:
• производство химических консервантов и стабилизаторов кормов;• производство кормовых дрожжей и микробиологического белка;• использование мочевины и других кормовых добавок;• применение стимуляторов роста животных.


Презентация на тему: Исследование белков


title: Презентация на тему: Использование инновационных технологий в обучении химии

text:
Использование   инновационных  технологий в обучении химии  как средство  повышения  качества  подготовки  специалистов.
					Методический доклад.
				Преподаватель Волосатова И.В.
Инновационные  технологии.
 В настоящее время обсуждаются основные  направления развития образования. Результативность образовательного процесса определяют педагогические технологии. Современный образовательный процесс немыслим без поиска новых, более эффективных технологий, которые содействуют развитию творческих способностей учащихся.
Общество  ставит  перед  системой образования следующие цели:
подготовить молодое поколение  к  самостоятельной  жизни  и  профессиональной  деятельности;
воспитать  обучающихся  как  граждан,  обладающих  высокой степенью  личностной зрелости;
 ориентировать обучающихся  на гуманистические  ценности в решении любых  проблем;
развить способности  к  критической оценке  и презентации свои достижений.

Технология  (от греческого слова   techne – искусство,  мастерство  и  логия   - наука) – совокупность приемов и способов  получения, обработки   материалов.
Образовательные технологии – это набор  операций  по конструированию,  формированию  и  контролю   знаний,  умений,  навыков  и  отношений  в  соответствии с поставленными целями.
Инновационные  технологии.
Материал программы по химии не развивает творческую мыслительную деятельность. Перед учителем химии встаёт проблема, как развивать творческие способности учащихся и формировать творческие компетентности?
 	В основе преподавания предмета химии применяю систему сочетания инновационных технологий. Среди них:
-технология проблемного обучения,
-технология    разноуровневого обучения,
-технология игрового обучения,
-проектные технологии,
-технологии интегративного обучения,
-технология  контроля знаний,
-образовательная рефлексия учащихся.

Принцип создания успеха в обучении.
  «Человек никогда не преуспеет в жизни в широком смысле слова, если однажды не познает успеха  в чем-то для него важном».   У. Глассер
Перечеркнув  прошлые неудачи обучающихся в изучении химии,  предлагаю им испытать свои возможности в настоящее время.
 В работе с  такими обучающимися  сосредотачиваю внимание на их достижениях на каждом уроке, поощряю их стремление добиться успеха.
Технология проблемного обучения.
Цели обучения: - активизация  мышления  обучающихся;
			    - формирование интереса   к  изучаемому 			       предмету.

- Постановка проблемы во время  урока  можно сделать с помощью вопроса, системы вопросов, таблиц, диаграмм,  рисунков, фотографий.
 - Работа над решением проблемы иногда бывает более ценной,  чем само решение и происходит успешно тогда, когда возникает проблемная ситуация, т.е. обучающийся испытывает интеллектуальное затруднение, которое направляет его мыслительную деятельность на решение проблемы.

Технология проблемного обучения.
Существуют различные варианты постановки и решения проблемы:
Педагог ставит проблему и сам  решает ее, излагая лекционный материал, при этом обучающие внешне кажутся пассивными, но внутри каждого могут интенсивно протекать процессы понимания, принятия, запоминания.
 Во время лекции-беседы педагог ставит проблему и предлагает решить ее совместно с обучающимися,  путем  структурирования, систематизирования ответов и высказываний обучающихся, подводит их к общим  правильным выводам.
При хорошей подготовке обучающихся,  проблемные вопросы можно решать в группах малого состава.
Технология проблемного обучения. Тема урока«Глюкоза».
Молекул  глюкозы с открытой цепью атомов углерода оказывается не достаточно для того, чтобы они проявили себя в реакции       с  фуксинсернистой кислотой.

С6Н12О6                - СОН            карбонил,  альдегидная группа.

Проблемный вопрос: «Если  есть альдегидная группа  в  составе  глюкозы, то почему  она не реагирует с фуксинсернистой кислотой?

В растворе глюкозы имеются молекулы не только с открытой цепью атомов углерода       СН2ОН-СНОН-СНОН-СНОН-СНОН-СОН ,
но и циклические.
Технология проблемного обучения.
Проблемные ситуации не возникают,  если:
 - они не интересны для обучающихся,
 -     обучающийся имеет низкий  уровень знаний,
- обучающийся быстро находит решение и ему не интересен дальнейший ход рассуждений.

Технология  разноуровневого обучения.
Цели обучения: - активизация  мышления  обучающихся с 		          разным уровнем подготовки;
                                       - снятие неуверенности у слабых              		                         обучающихся  перед сильными;
                                       - воспитание  Я-концепции.
- Качество усвоения предмета можно обеспечить технологией уровневой дифференциации.
-Уровень низкой подготовки обучающихся необходимо приблизить к  уровню общеобразовательной подготовки.
-Уровень общеобразовательной подготовки постепенно поднимается до уровня повышенной подготовки, или углубленного изучения предмета.

Технология  разноуровневого обучения. Проверочная работа по теме: «Химические реакции».
Вариант 1. (задания репродуктивного уровня).
     Поставьте пропущенные коэффициенты в следующих уравнениях:
     Zn + O2 → Zn O;             3) Fe + Cl2  → Fe Cl3
     Ag + S → Ag2 S;               4) Na + Cl2 → Na Cl

Вариант 2. (задания частично-поискового уровня познавательной деятельности обучающихся).
      Напишите уравнения, поставьте пропущенные коэффициенты:
Mg + ? → Mg O;                      3) ? + Cl2 → Al Cl3
    ? +  ?→ Al2 S3 ;                      4) ? + O2 → Na2 O

Вариант 3. (задания исследовательского уровня познавательной деятельности обучающихся).
     Напишите названия веществ и уравнения реакций, с помощью которых их можно получить:
     1)FeCl2 ;        2) ZnCl2 ;        3) P2 O5 ;         4) Al2 S3

Технология игрового обучения.
Цели обучения: - инсценировка игры учит обучающихся     			       анализировать и оценивать сложные проблемы    		       человеческих взаимоотношений  на   			      производстве, в профессии, в повседневной    		       жизни,
                                  - выработать правила сотрудничества;
                                  - пробуждает интерес к предмету.

 - Технология игрового обучения  способствует повышению интереса учащихся к различным видам учебной деятельности и познавательной активности.
 - Желание каждого педагога - привить интерес и любовь к предмету.

Технология игрового обучения.
«СУД   над  углекислым  газом»

Пути  загрязнения  воздушного  бассейна  СО2:
Выбросы  промышленных  предприятий
	Выбросы   ТЭЦ
      Выхлопные  газы  автомобилей

В своей практике использую игровые технологии;
 провожу уроки – игры  по темам:   «Жиры», «Суд над углекислым газом»;
 а так же  уроки - аукционы знаний по темам: «Сложные эфиры, жиры»;   «Углеводороды»;
     «Спирты, альдегиды, карбоновые кислоты»;  «Основные классы   неорганических соединений».

Технологии метода проектов
Метод проектов реализует главный смысл и назначение обучения – создает условия для сотрудничества в сообществе исследователей, тем самым помогает обучаемому стать талантливым учеником.

Метод проектов ориентирован на достижение целей учащихся. Он формирует большое количество умений и навыков, опыт деятельности.

Технологии  метода проекта.
Исследовательский проект  «Курить – здоровью вредить»

Физиологические последствия курения.
В своей практике использую   информационные проекты, в реализации которых обучающиеся  изучают:
   -способы получения информации (литература, библиотечные фонды, СМИ, базы данных);

   -методы ее обработки (анализ, обобщение, сопоставление с известными фактами, аргументированные выводы);

   - презентации.
Интеграция.
Цели  обучения:   - Интеграция   помогает учащимся усвоить   		           факты и явления, общую картину    мира;
                                    - устраняет разобщённость учебных  предметов;
                                    - повышает интерес  обучающихся к учению.
Интеграцию провожу следующим образом:

1.  На уроках осуществляется связь химии с математикой, биологией, физикой, географией  и  ОБЖ.  Это  придает изучаемому материалу особую привлекательность, развивает интерес, логическое мышление обучающихся, а так же способствует их  эвристической деятельности  на  уроке.

 2. На уроках осуществляется  связь химии  со специальными дисциплинами
Интеграция со спецдисциплинами.
Интегрированные уроки.
Интегрированному процессу присущи признаки  взаимопроникновения  одного учебного предмета в другой, логико-содержательная основа и педагогическая целенаправленность, относительная самостоятельность.
Методика  интегрированного урока отличается от методики  традиционного  урока тем, что преподаватели одновременно ведут урок по какой-либо теме.
 Необходимо, чтобы  в структуре интегрированного  урока органически  сочетались  личности  преподавателей и учеников,  их  взаимодействия друг с другом, чтобы данный урок представлял целостную психолого-педагогическую систему.

Интегрированный  урок. Тема «Виды стекла».
Химия
Тема: «Силикатная промышленность»
Химический состав стекла.
 Виды стекла.
оконное (известково-натриевое) стекло;
стекло для химической посуды, бутылочное (известково-натриевое) стекло;
стекло для высококачественной столовой посуды (известково-калиевое);
хрустальное стекло (свинцовое, свинцово-калиевое);
жаростойкое стекло (боросиликатное);
 цветное и накладное стекло.

Товароведение непродовольственных товаров

Состав стекла;
Свойства стекла;
Классификация стеклянной посуды;
Консультирование покупателей:
 по назначению изделий из стекла;
 по характеру использования;
 по уходу за изделиями из стекла.

Контроль знаний.
Цели обучения: - проверка  знаний, умений, навыков, овладение     		       системой химических знаний;
                                  -предоставление  возможности каждому   			      обучающемуся сообщить  о  своих успехах   						                          сверстникам;
                                   - формирование научной картины мира.
    -Использую  различные  формы  и  методы контроля:  индивидуальный опрос,  фронтальная  контролирующая  беседа, семинары,  зачеты,  терминологические  и цифровые  диктанты,  тестирование, контрольные  работы,  защита  проектов.
-.   При проведении зачетов  с  использованием групповых и  коллективных форм  работы  использую самоконтроль,  взаимопроверку знаний, взаимопомощь.

Заключение.
Применение   инновационных технологий    повышает компетентность  обучающихся, развивает   творческую мыслительную деятельность, активизирует   способности, повышает  эффективность  обучения  предмету.

Инновационные  ресурсы.
1  А.К. Колченко   Энциклопедия  педагогических  технологий.             Издательство  КАРО  Санкт-Петербург  2008

2  Н.В. Бордовская   Современные  образовательные технологии.        Издательство  КНОРУС  Москва  2010