title: Презентация на тему: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

text:
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ9 класс
Учитель биологии и химии Шапошникова Т.С.
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ
Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
            растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
 предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей  в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.
«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода«лизис» - разложение
Окраска лакмуса в растворах солей:
хлорида алюминия
        AlCl3
                     карбоната натрия
                           Na2CO3
                                          хлорида натрия
                                                             NaCl

ОКРАСКА ЛАКМУСАВ РАСТВОРАХ СОЛЕЙ
Механизм гидролиза хлорида алюминия
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-

Схема гидролиза хлорида алюминия
                              AlCl3

          Al(OH)3                     HCl
           слабое основание                      сильная кислота
             [OH]-               <           [H]+
             (что сильней того и больше!)
К и с л о т н а я среда

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
     Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
Al3+ + HOH 	 AlOH2+ + H+AlCl3 + H2O          AlOHCl2   + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.
Сформулируем вывод:
   Раствор соли,   образованной
    ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

Механизм гидролиза карбоната натрия
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-

Схема гидролиза карбоната натрия
Na2CO3

          NaOH                    H2CO3
           сильное основание                      слабая  кислота
             [OH]-              >            [H]+
             (что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я   среда

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ
Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль.

Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза.

Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение.
     Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.
CO32- +HOH 	  HCO3- +OH-Na2CO3 +H2O    NaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.
Сформулируем вывод:
   Раствор соли, образованной
   ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

Механизм гидролиза хлорида натрия
H2O  	H+  + OH-

NaСl 	      Na+ + Cl-

Na+ +Cl- +HOH       Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.

Схема гидролиза карбоната натрия
NaCl

         NaOH                    HCl
         сильное основание                 сильная кислота
             [OH]-          =            [H]+
             Н е й т р а л ь н а я  среда

NaCl + Н2О =
Сформулируем вывод:
   Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

Сформулируем определение понятия «гидролиз»:
К какому типу мы отнесем данные реакции?
Какие вещества в них участвуют?
В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения  теории электролитической диссоциации мы получили

  ГИДРОЛИЗ –
   это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
Самостоятельно заполните таблицу
Самостоятельно заполните таблицу

Роль гидролиза в природе
Преобразование земной коры

Обеспечение слабощелочной среды морской воды

Роль гидролиза в народном хозяйстве
Порча производственного оборудования
Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи)
Очистка промышленных стоков и питьевой воды
    (сульфат алюминия + вода         гидроксид алюминия)
Подготовка тканей к окрашиванию
Известкование почв основано на гидролизе

Роль гидролиза в повседневной жизни человека
 Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения
Тема: Гидролиз солей
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных
            растворах.
Задачи :
сформулировать определение понятия «гидролиз»
научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей
записывать уравнения реакций гидролиза
 предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе
познакомиться с ролью гидролиза солей  в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.


title: Презентация на тему: Гидролиз солей урок химии (11 класс)

text:
Гидролиз солей урок химии (11 класс)
 частный случай реакции ионного обмена
 одно из химических свойств солей

Электролитическая диссоциация  (С. Аррениус, 1887 г.) -
процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы
Электролиты  (М. Фарадей, первая половина XIX в.) -
вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
Степень диссоциации  (α) -
отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей
концентрации  вещества (выражают в %)
Соли (с точки зрения ТЭД) -
электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и
анионы кислотного остатка

рН раствора -
отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода
рН = - lg[H+]
рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда
Сила кислот (по степени диссоциации)
                 HCl
H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3
                 H3PO4
Сила оснований (по степени диссоциации)
NaOH                        NH4OH        Ca(OH)2
              → LiOH →                 →                → Zn(OH)2 → Al(OH)3
KOH                          Ba(OH)2       Mg(OH)2
Сила солей (по степени диссоциации)
определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость,
тем меньше степень диссоциации.
Чем правее, тем слабее !!!
AlCl3=Al3++3Cl-
Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+  (рН<7 кислотная среда)
AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону)
Al(OH)3 – слабый электролит  (ион подвергается гидролизу)
HCl – сильный электролит
Na2CO3=2Na++CO32-
NaOH – сильный электролит
H2CO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу)
CO32-++H-OH- → HCO3- +OH- (рН>7, щелочная среда)
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH (по аниону)
NaCl=Na++ Cl- (рН=7, нейтральная среда)
NaOH – сильный электролит; HCl – сильный электролит (гидролизу не подвергается)
Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли.
2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль.
3. Выбираем ион слабого электролита.
4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона
5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7)
6. По ионному  уравнению составляем молекулярное.
ZnSO4=Zn2+ + SO42-
Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+  (рН<7 кислотная среда)
2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону)
Zn(OH)2 – слабый электролит  (ион подвергается гидролизу)
H2SO4 – сильный электролит
Na2SiO3=2Na++SiO32-
NaOH – сильный электролит
H2SiO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу)
SiO32-++H-OH- → HSiO3- +OH- (рН>7, щелочная среда)
Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH (по аниону)
K2SO4=2K++ SO42- (рН=7, нейтральная среда)
KOH – сильный электролит; H2SO4 – сильный электролит (гидролизу не подвергается)
Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами?
Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону
Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль)
Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия:
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl
Не правильно, продукт реакции Fe2(CO3)3 не существует!
FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2 + NaCl
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
Подберём коэффициенты
Значение гидролиза
С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость)
Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда)
Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды
Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4
В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда
В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.
Выводы:
Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды.
Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита
Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону)
В результате урока мы умеем:
Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза
Делать логические выводы из наблюдений
Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов
В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме


Презентация на тему: Гипофиз


Презентация на тему: Гигиенические аспекты загрязнения пищевых продуктов чужеродными в-ми и меры профилактики


title: Презентация на тему: Гидролиз солей

text:
ALCL3
AL3+
+
3CL-
AL3+ + H2O
H+        OH-
ALOH2+
H+
+
H2O
+
OH-
ALOH2+
!
!
Na+
K+
Ca2+
CL-
SO42-
NO3-
Ba2+
Li +
Sr2+
Rb+
Cs+
CLO4 -
Br -
I -
AL3+
Fe3+
Cu2+
CO32-
SO32-
S2-
NO2-
PO43-
Cr3+
Fe2+
Hg2+
CuCL2
    Cu2+ + 2CL-
H+OH-
   2Na++ S2-
Na2S
H+OH-
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3  +3H2S
AL2S3
KCL
CaCL2
NaI
K2S
KBr
AL2S3
MgCL2

KCL
NaBr
CaI2
NaCL
K2S
CaBr2
AlCL3
Na2CO3
CaCL2
KNO2
Cr2S3
CuI2
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=43239064-39-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=249045709-52-72&n=21
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=290955084-32-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=166809247-42-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=308141718-53-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=129789819-70-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=282267318-19-72&n=21
http://rvl.com.ua/products_pictures/1009b.jpg


Презентация на тему: Гипертекст на уроке


Презентация на тему: Гидролиз соли


Презентация на тему: Гипертекст как средство развития познавательной активности учащихся на уроках химии


title: Презентация на тему: Гидролиз солей 9 класс

text:
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =


Презентация на тему: Главный металл


Презентация на тему: Географічне положення


title: Презентация на тему: Глицерин. Свойства - применение.

text:
Prezentacii.com
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%EB%E8%F6%E5%F0%E8%ED
http://www.naturalmask.ru/glycerin.html
http://netvreda.ru/news/95-glycerol_all_of_this_stuff.html
http://www.biodieselmach.com/glicerin.htm
http://www.tallann.ru/chemical/node/15?PHPSESSID=27c5f39abe944452c004b96906fef263

Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Глицерин Свойства - применение

text:
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%EB%E8%F6%E5%F0%E8%ED
http://www.naturalmask.ru/glycerin.html
http://netvreda.ru/news/95-glycerol_all_of_this_stuff.html
http://www.biodieselmach.com/glicerin.htm
http://www.tallann.ru/chemical/node/15?PHPSESSID=27c5f39abe944452c004b96906fef263

Prezentacii.com


Презентация на тему: Глюкоза


title: Презентация на тему: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 11 класса

text:
[H+]
[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
= 7
< 7
> 7

NH4NO3
NH4+
H2O
+
+
H+
   NH4NO3
NH4NO3
H2O
+
NH4OH
+
HNO3
NH4+
+
+
H2O
NH4OH
 +
 H+
 +
NH4+
+
H2O
NH4OH
+
 H+
Na2CO3
+
 Na+
H2O
H+
+

Na2CO3
+
H2O
NaHCO3
+
CO32-
+
2Na+
+
H2O
Na+ + HCO3-
+
Na+
+
CO32-
+
H2O
HCO3-
+
Na OH
    Na2CO3
      NaCl
NaOH
Na +
Na+
HOH
OH-
(pH = 7)
 NaCl
+
HOH
+
HCl
+
HOH
Cl-
+
+
Cl-
OH-
H+
+
+
+
H+
CH3COONH4
+
NH4+
H2O
H+
+
CH3COONH4
 +
=
CH3COOH
+
NH4OH
NH4+
+
CH3COO-
+
H2O
 =
CH3COOH
+
NH4OH
CH3COONH4
Cl
Na
NH4
NH4
NO3
Na
2CO3
CH3COO
+
+
+
+
-   +
+
-    +
-   +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-     +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
+
-
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-
+
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +
-    +


title: Презентация на тему: Главная беда – вредная еда

text:
35
30

7
4
3

2
1


title: Презентация на тему: Глюкоза

text:
8
7
6
5
4
3
2
1
8
7
6
5
4
3
2
1

1
2
3

C
H
O
O
H
H
H
H
O
O
H
H
O
H
H
C
H
2
O
H
=
5
O
H
C
O
H
H
O
O
H
O
H
H
H
H
H
2
1
3
4
6
5
C
H
2
O
H
C
H
2
O
H
H
H
O
O
H
O
H
O
H
H
H
H
H
O
C
H
2
O
H
H
H
O
O
H
O
H
O
H
H
H
H
H
O

D
-
b
-
D
-
a
-
D
-
H
2
,

N
i
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
H
C
H
2
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
H
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
C
O
H
C
u
(
O
H
)
2
C
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
H
O
C
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
O
H
O
H
O
H
O
H
H
O
C
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
C
u
O
O
2
-

2
H
2
O
C
6
H
1
2
O
6
2
C
O
2
2

C
2
H
5
O
H
+
C
6
H
1
2
O
6
C
H
O
H
O
C
H
3
C
O
H
2

C
6
H
1
2
O
6
C
H
2
O
H
O
C
H
3
C

C
H
2
+
2
C
O
2
+
2
H
2


Презентация на тему: Глюкоза – это спирт, альдегид или альдегидоспирт?


Презентация на тему: ГЛЮКОЗА И САХАРОЗА


title: Презентация на тему: Гидролиз солей


title: Презентация на тему: Гидролиз солей

text:
Гидролиз
 солей

Попова Светлана
 Анатольевна
Учитель химии
ГБОУ СОШ №1465
 им . Н.Г.Кузнецова
Город Москва
СОДЕРЖАНИЕ
Определение
Типы солей,участвующих в гидролизе
Алгоритм составления уравнений гидролиза
Применение гидролиза
Примеры солей,участвующих в гидролизе
Вопросы для самоконтроля

Обратите внимание!
ГИДРОЛИЗ

процесс разложения соли водой
 взаимодействие ионов соли с составными частями молекул воды
в основном это процесс обратимый, но бывает  необратимый, тогда в итоге - образование слабого электролита

Соль образована
сильным основанием и сильной кислотой
Соль образована
сильным основанием и слабой кислотой
Соль образована
слабым основанием и сильной кислотой
Соль образована
слабым основанием и слабой кислотой
 Четыре типа солей,
 участвующих в гидролизе:

Алгоритм составления
уравнений гидролиза
Проверить растворимость соли.
Определить состав соли, т.е. указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль

Записать диссоциацию соли и подчеркнуть ион слабого электролита
Записать уравнение взаимодействия иона слабого электролита с водой
Определить среду раствора соли
Записать молекулярное уравнение

ALCL3
AL3+
+
3CL-

AL(OH)3
(слабое основание)

HCL
(сильная кислота)
AL3+ + H2O
H+        OH-
ALOH2+
H+
+
 -ионное уравнение
ALCL3 + H2O = ALOHCL2 + HCL – молекулярное уравнение гидролиза
ПРИМЕР:

среда
раствора
кислая

H2O
+
OH-
ALOH2+

О Б Р А Т И Т Е
 В Н И М А Н И Е:
!
!

Гидролизу НЕ подвергаются
катионы сильных оснований

Na+
K+
Ca2+
анионы сильных кислот
CL-
SO42-
NO3-
Ba2+
Li +
Sr2+
Rb+
Cs+
CLO4 -
Br -
I -

Гидролизу подвергаются
 катионы
слабого основания, например:
AL3+
Fe3+
Cu2+
анионы слабой кислоты, например:
CO32-
SO32-
S2-
NO2-
PO43-
Cr3+
Fe2+
Hg2+

П Р И М Е Р Ы
 С О Л Е Й,
П О Д В Е Р Г А Ю Щ И Х С Я
 Г И Д Р О Л И З У

CuCL2
Cu(OH)2-слабое
основание
HCL(сильная
кислота)
    Cu2+ + 2CL-
H+OH-
Cu2+ + HOH     CuOH+ + H+
-это ионное уравнение
CuCL2 + HOH = CuOHCL + HCL – это
молекулярное уравнение
Гидролиз хлорида меди(II)
среда
раствора
кислая

   2Na++ S2-
NaOH(сильное
основание)
H2S(слабая)
кислота
S2- +HOH    HS- + OH-
-ионное уравнение
Na2S + H2O = NaHS + NaOH
 –молекулярное уравнение
Na2S
H+OH-
среда
раствора
щелочная

Гидролиз сульфида натрия

AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3  +3H2S

AL2S3
H2S (слабая
кислота)
AL(OH)3 (слабое
основание)
Гидролиз сульфида алюминия

- полный  необратимый гидролиз
KCL
HCL (сильная
кислота)
KOH (сильное
основание)
гидролизу не подвергается

среда
раствора
нейтральная
Гидролиз хлорида калия

стирка
мытье
посуды
умывание
с мылом
Роль гидролиза в повседневной
 жизни человека

Для умывания, стирки, мытья посуды нужны синтетические моющие средства, в основе которых содержатся в основном соли сильных оснований и слабых кислот.
При их попадании в воду идет гидролиз с созданием щелочной среды (ОН-), в которой и удаляется грязь.

Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли, жировых, а также потовых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов).

    Чтобы удалить загрязнения необходимо:
 отделить загрязнение от очищаемой поверхности;
 перевести грязевые частицы в моющий раствор;
удержать их в моющем растворе  и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

Процессы пищеварения
Сложные органические вещества, представляющие собой большие и длинные молекулы белков, жиров и углеводов гидролизуются, т.е. водой расщепляются (разрушаются) на более мелкие, которые всасываются в кровь и разносятся по всему организму, поступают к различным органам

А ТЕПЕРЬ ВОПРОСЫ….

Нейтральную среду имеет водный раствор:
		1)нитрита натрия
		2)силиката калия
		3)хлорида железа (II)
		4)нитрата калия
Найди верный ответ

	В водном растворе какой соли фенолфталеин окрашен в малиновый цвет?
1)CaCl2
2)KNO3
3)FeSO4
4)Na2CO3
Найди верный ответ

Одинаковую реакцию среды имеют растворы карбоната натрия и
1) нитрата натрия
2) силиката натрия
3) сульфата калия
4) хлорида алюминия
Найди верный ответ

ФОРМУЛА
СОЛИ
А) NaNO3

Б) CuF2

В) ALBr3

Г) CH3COONa
1) гидролизуется по катиону

2) гидролизуется по аниону

3) гидролизуется по катиону
     и аниону

4) не гидролизуется
ОТНОШЕНИЕ К
ГИДРОЛИЗУ
Установите соответствие между формулой соли и её отношением к гидролизу:

CaCL2
NaI
K2S
KBr
AL2S3
MgCL2
Найдите три соли, которые не подвергаются
гидролизу

Гидролиз нитрата алюминия идет по катиону
Гидролиз сульфата бария идет по аниону
Гидролиз щелочей не возможен
Оксиды подвергаются гидролизу
Хлорид бария не подвергается гидролизу
В растворе сульфата меди(ll) кислая среда
да
нет
да
нет
да
да
Выберите истинные и ложные утверждения

KCL
NaBr
CaI2
Какие соли НЕ подвергаются гидролизу

NaCL
K2S
CaBr2
AlCL3
Na2CO3
CaCL2
Какая соль
подвергается гидролизу
по катиону и по аниону
ВаCL2
KNO2
Cr2S3
CuI2

В Ы В О Д:
Э Т О   Н У Ж Н О
З Н А Т Ь  И   У М Е Т Ь!!!
Определение возможности гидролиза соли (по какой составной части)

Определение среды в растворе соли
Определение цвета индикатора в растворе соли
Составление ионных и молекулярных уравнений

http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=43239064-39-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=249045709-52-72&n=21
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=290955084-32-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=166809247-42-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=129789819-70-72&n=21
http://im8-tub-ru.yandex.net/i?id=282267318-19-72&n=21
http://rvl.com.ua/products_pictures/1009b.jpg
ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ ИНФОРМАЦИИ И ИЗОБРАЖЕНИЙ:
И.И.Новошинский Н.С.Новошинская  Химия 10 класс
 профильный уровень

http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=308141718-53-72&n=21


Презентация на тему: Глюкоза - представитель моносахаридов


title: Презентация на тему: Глюкоза, строение и свойства

text: + H2O


title: Презентация на тему: Глюкоза

text:
Презентация
на тему: «Глюкоза»ученицы 11 класса
Широковской ООШ Галаган Юлии Юрьевны
Глюкоза
Глюкоза содержится практически во всех органах зеленых растений. Очень много глюкозы содержится в соке винограда. Глюкозу иногда даже называют виноградным сахаром. Глюкозное звено входит в состав ряда ди- (мальтозы, сахарозы и лактозы) и полисахаридов (целлюлоза, крахмал). Открыта в 1802 году лондонским врачом Уильямом Праутом. В 1819 году Анри Бракконо получил глюкозу из древесных опилок.
Строение молекулы
Глюкоза может существовать в виде циклов (α и β глюкозы).
α-глюкоза
β-глюкоза
Переход глюкозы из проекции Фишера в проекцию Хоуорса.
Глюкоза — конечный продукт гидролиза большинства дисахаридов и полисахаридов.
Химические свойства
Глюкоза может восстанавливаться в шестиатомный спирт (сорбит). Глюкоза легко окисляется. Она восстанавливает серебро из аммиачного раствора оксида серебра и медь(II) до меди(I).Проявляет восстановительные свойства. В частности, в реакции растворов сульфата меди(II) с глюкозой и гидроксидом натрия. При нагревании эта смесь реагирует с обесцвечением (сульфат меди сине-голубой) и образованием красного осадка оксида меди(I).Образует оксимы с гидроксиламином, озазоны с производными гидразина.Легко алкилируется и ацилируется. При окислении образует глюконовую кислоту, если воздействовать сильными окислителями на её гликозиды, и гидролизовав  полученный продукт можно получить глюкуроновую кислоту, при дальнейшем окислении образуется глюкаровая кислота.
Физические свойства
Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде, растворимо в реактиве Швейцера (аммиачном растворе гидроксида меди Cu(NH3)4(OH)2), в концентрированном растворе хлорида цинка и концентрированном растворе серной кислоты.
Применение
Глюкозу используют при интоксикации (например, при пищевом отравлении или деятельности инфекции), вводят внутривенно струйно и капельно, так как она является универсальным антитоксическим средством. Также препараты на основе глюкозы и сама глюкоза используется эндокринологами при определении наличия и типа сахарного диабета у человека (в виде стресс теста на вывод повышенного количества глюкозы из организма)


title: Презентация на тему: Гидролиз солей. Среда водных растворов

text:
Гидролиз солей.          Среда водных растворов.
Химическая среда.
         Сама вода является очень слабым электролитом.
 При её электролитической  диссоциации образуются   катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):

                             Н2О              Н+   +   ОН¯

Катион водорода.

+
Катион водорода
- 1 ē
окисление

    Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность.
         1s²                                                                        1s°
Водородный показатель.
    Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при 25°С.
    В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество;
в водных растворах  кислот появляется избыток Н+;
в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований).
Среду раствора выражают водородным показателем.

Типы среды водных растворов
Водородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.
Гидролиз.
   Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.).
В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция):
                               KNO2  =  K +   +   NO2¯
                          ZnBr2   =  Zn²+   + 2Br¯

 Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.

Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз по аниону.
     Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.  Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция):

                        NO2¯ + H2O     HNO2  +  OH¯

    Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2 степень гидролиза по аниону  составляет 0,0014% ).
   Образуется слабощелочной раствор.

     Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.
Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным:

NO2¯ + H2O  (H+; OH¯)           HNO2  +  OH¯
Список гидролизующихся анионов:

CO3²¯             SiO3²¯            SO3²¯           S²¯              ClO¯
CH3COO¯      NO2¯             SeO3²¯          Se²¯            BrO¯
CN¯                PO4³¯            TeO3²¯          Te²¯                     F¯
ЗАПОМНИ!  Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза:

чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза
ВЫВОД  (гидролиз по аниону):
  соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду.
Проверь себя!

Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде?
Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2 ,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS, NaClO, K2CO3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону.
Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4,   Na2S, Укажите среду раствора.

Клик!
Гидролиз по катиону.
   После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания:
                    NH4NO3  =  NH4+  +  NO3¯
протекает обратимый гидролиз иона NH4+

NH4+  + H2O          NH3 х H2O  + H+
                      Среда раствора слабокислотная.
Список гидролизующихся катионов:
Al³+             Co²+             Fe²+              Mn²+              Pb²+
Be²+            Cr³+              Fe³+              NH4+              Zn²+
Cd²+            Cu²+             Hg²+             Ni²+
ВЫВОД  (гидролиз по катиону):
  соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду.

Проверь себя!
Из солей  AgBr  FeBr3  CuSO4  AlCl3  AlF3  KClO3  AgCl  NH4Cl
      K2CO3, Na3PO4,   Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону.
Составьте уравнения гидролиза солей:
       сульфат марганца (II)        бромид аммония
       нитрат железа (III)             карбонат цезия
       нитрат калия                       ортофосфат рубидия

Клик!
    Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье:
Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно    разбавить или подогреть:

       NH4+  + H2O +Q         NH3 х H2O  + H+  [- Q] (       )
                  добавление
Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды:
       F¯+ H2O +Q          HF  + OH¯(         )
                                               добавление щелочи

Гидролиз солей.
Гидролиз бинарных соединений.
  Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза.
  Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

http://images.myshared.ru/444920/slide_10.jpg
http://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpg
http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpg
http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpg
https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ
http://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg


title: Презентация на тему: "Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

text:
Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии.         Гидролиз солей.          Среда водных растворов.
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО
 с. Пантелеймоновка  Г.П.Яценко
Химическая среда.
         Сама вода является очень слабым электролитом.
 При её электролитической  диссоциации образуются   катионы водорода и гидроксид-ионы (анионы):

                             Н2О              Н+   +   ОН¯

Катион водорода.

+
Катион водорода
- 1 ē
окисление

    Катион водорода представляет собой простейшее ядро (p+; электронная оболочка пустая). У свободного протона велики подвижность и проникающая способность.
         1s²                                                                        1s°
Водородный показатель.
    Концентрации катионов Н+ и анионов ОН¯ в чистой воде весьма малы: 1х107 моль/л при 25°С.
    В воде содержится ионов Н+ и ОН¯ одинаковое количество;
в водных растворах  кислот появляется избыток Н+;
в водных растворах щелочей – избыток ионов ОН¯ ( за счет диссоциации кислот и оснований).
Среду раствора выражают водородным показателем.

Типы среды водных растворов
Водородный показатель рН – величина, характеризующая содержание ионов водорода в растворе.
Гидролиз.
   Взаимодействие солей с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды в водном растворе, но не сопровождающееся образованием осадков или газов, называется обратимым гидролизом (С.Аррениус, 1890 г.).
В водном растворе соль сначала диссоциирует на катионы и анионы (необратимая реакция):
                               KNO2  =  K +   +   NO2¯
                          ZnBr2   =  Zn²+   + 2Br¯

 Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.

Если среди образовавшихся ионов присутствуют катионы слабого основания, то гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз по аниону.
     Если среди образовавшихся ионов присутствуют анионы слабой кислоты, то гидролиз протекает по аниону.  Этот ион начинает реагировать с водой, создавая щелочную среду (обратимая реакция):

                        NO2¯ + H2O     HNO2  +  OH¯

    Гидролиз протекает в очень малой степени (в 0,1М растворе KNO2 степень гидролиза по аниону  составляет 0,0014% ).
   Образуется слабощелочной раствор.

     Гидролизу подвергаются анионы слабых кислот.
Такой анион притягивает к себе катион водорода, имеющийся в растворе, а гидроксид – ион остается свободным:

NO2¯ + H2O  (H+; OH¯)           HNO2  +  OH¯
Список гидролизующихся анионов:

CO3²¯             SiO3²¯            SO3²¯           S²¯              ClO¯
CH3COO¯      NO2¯             SeO3²¯          Se²¯            BrO¯
CN¯                PO4³¯            TeO3²¯          Te²¯                     F¯
ЗАПОМНИ!  Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза:

чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза
ВЫВОД  (гидролиз по аниону):
  соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, подвергаются гидролизу по аниону и создают щелочную среду.
Проверь себя!

Имеет ли (да, нет) смысл обсуждать гидролиз соли, если она практически нерастворима в воде?
Из солей NaF, KJ, BaF2, KNO3 , KNO2 ,Na2SO3 , BaSO4,Na3PO4, K2S , FeS, NaClO, K2CO3 выберите те, которые подвергаются гидролизу по аниону.
Составьте уравнения гидролиза солей K2CO3, Na3PO4,   Na2S, Укажите среду раствора.

Клик!
Гидролиз по катиону.
   После обратимой диссоциации растворенной соли, содержащей катион слабого основания:
                    NH4NO3  =  NH4+  +  NO3¯
протекает обратимый гидролиз иона NH4+

NH4+  + H2O          NH3 х H2O  + H+
                      Среда раствора слабокислотная.
Список гидролизующихся катионов:
Al³+             Co²+             Fe²+              Mn²+              Pb²+
Be²+            Cr³+              Fe³+              NH4+              Zn²+
Cd²+            Cu²+             Hg²+             Ni²+
ВЫВОД  (гидролиз по катиону):
  соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, подвергаются гидролизу по катиону и создают кислотную среду.

Проверь себя!
Из солей  AgBr  FeBr3  CuSO4  AlCl3  AlF3  KClO3  AgCl  NH4Cl
      K2CO3, Na3PO4,   Na2S выберите те, которые подвергаются гидролизу по катиону.
Составьте уравнения гидролиза солей:
       сульфат марганца (II)        бромид аммония
       нитрат железа (III)             карбонат цезия
       нитрат калия                       ортофосфат рубидия

Клик!
    Реакции гидролиза по катиону и аниону обратимые и состояние равновесия можно сдвигать по принципу Ле – Шателье:
Для увеличения степени гидролиза раствор соли можно    разбавить или подогреть:

       NH4+  + H2O +Q         NH3 х H2O  + H+  [- Q] (       )
                  добавление
Для подавления гидролиза раствор соли нужно охладить или добавить ионы среды:
       F¯+ H2O +Q          HF  + OH¯(         )
                                               добавление щелочи

Гидролиз солей.
Гидролиз бинарных соединений.
  Многие вещества, относимые к типу бинарных соединений, не являющихся солями, не могут существовать в водном растворе вследствие протекания полного гидролиза.
  Реакции гидролиза бинарных соединений необратимы, и разложение бинарных соединений полное, следует оберегать бинарные соединения от воздействия воды и влаги.

http://images.myshared.ru/444920/slide_10.jpg
http://900igr.net/datai/khimija/Vodorod/0006-007-Atom-vodorod.jpg
http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/3.jpg
http://img.slidespace.ru/2013/10/03/27854/7.jpg
https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQrk-EgulV1iNwjMLHGr30TiAxHnGYJCS6opUXsy4G8vc5qqkCQ
http://www.wofwom.com/wp-content/uploads/2012/03/%D0%BD%D0%B0%D1%88%D0%B0%D1%82%D1%8B%D1%80%D1%8C.jpg


title: Презентация на тему: Глицерин

text:
Глицерин

Общие сведения
Рациональная формула: C3H5(OH)3Плотность: 1,261 г/см³Температура Плавления: 18°CТемпература Кипения: 290°C
История открытия
 Глицерин был открыт в 1779 г. шведским исследователем Карлом Шееле, который   обнаружил, что при нагревании оливкового масла с оксидом свинца образуется раствор сладкого вкуса. Дальнейшее выпаривание раствора позволило ему получить сиропообразную тяжелую жидкость. В 1811 г. Мишель Эжен Шеврель, французский химик-органик, изучая состав сладкой вязкой жидкости, впервые назвал ее глицерином. Химический состав установил Пелуз в 1836 году.
Способы получения
Глицерин впервые был получен в 1779 году Шееле при омылении жиров в присутствии окислов свинца. Основную массу глицерина получают как побочный продукт при омылении жиров.

Большинство синтетических методов получения глицерина основано на использовании пропилена в качестве исходного продукта. Хлорированием пропилена при 450—500° С получают аллилхлорид, при присоединении к последнему хлорноватистой кислоты образуются хлоргидрины, которые при омылении щёлочью превращаются в глицерин.

На превращениях аллилхлорида в глицерин через дихлоргидрин или аллиловый спирт основаны другие методы. Известен также метод получения глицерина окислением пропилена в акролеин; при пропускании смеси паров акролеина и изопропилового спирта через смешанный ZnO — MgO катализатор образуется аллиловый спирт.    Он при 60—70 °C в водном растворе перекиси водорода превращается в глицерин.
Глицерин можно получить также из продуктов гидролиза крахмала, древесной муки, гидрированием образовавшихся моносахаридов или гликолевым брожением сахаров.
Физические свойства
Глицерин — бесцветная, вязкая, очень гигроскопичная жидкость, смешивается с водой в любых пропорциях. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (др.-греч. γλυκύς — сладкий).
Химические свойства
1. В 1846 г. Итальянский химик Асканью Собреро нагрел глицерин со смесью серной и азотной кислот. Полученный продукт при выделении взорвался с огромной силой. Так был открыт тринитрат глицерина.

2. Взаимодействие с галогеноводородами:Взаимодействие глицерина с галогеноводородами или галогенидами фосфора ведёт к образованию моно- и дигалогенгидринов.CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O
Химические свойства
 3.Качественная реакция:
4. При дегидратации он образует токсичный акролеин:
   HOCH2CH(OH)-CH2OH→H2C=CH-CHO + 2 H2O
и окисляется до глицеринового альдегида CH2OHCHOHCHO, дигидроксиацетона CH2OHCOCH2OH или глицериновой кислоты CH2OHCHOHCOOH.
Применение
Область применения глицерина разнообразна: пищевая промышленность, табачное производство, медицинская промышленность, производство моющих и косметических средств, сельское хозяйство, текстильная, бумажная и кожевенная отрасли промышленности, производство пластмасс, лакокрасочная промышленность, электротехника и радиотехника (в качестве флюса при пайке).

Глицерин относится к группе стабилизаторов обладающих свойствами сохранять и увеличивать степень вязкости, а так же консистенции пищевых продуктов. Зарегистрирован как пищевая добавка Е422, и используется в качестве эмульгатора, при помощи которого смешиваются различные несмешиваемые смеси.

Поскольку глицерин хорошо поддается желированию, в отличие, например, от этанола, и, как и этанол, горит без запаха и чада, его используют для изготовления высококачественных прозрачных свечей.

Также глицерин используется при изготовлении динамита.
Военное дело
Глицерин используют для получения нитроглицерина, из которого производят динамит, бездымный порох и другие взрывчатые вещества. Используют в качестве незамерзающих растворов в различных двигателях, тормозной и нагревающей жидкости, для охлаждения стволов орудий.
Табачная промышленность
Благодаря высокой гигроскопичности глицерин используют для регулирования влажности табака с целью устранения неприятного раздражающего вкуса.
Производство пластмасс
Глицерин является ценной составной частью при получении пластмасс и смол. Эфиры глицерина широко применяют в производстве прозрачных упаковочных материалов.
Пищевая промышленность
Глицерин используют для приготовления экстрактов чая, кофе, имбиря и других растительных веществ, которые измельчают, увлажняют и обрабатывают глицерином, нагревают и извлекают водой для получения экстракта, содержащего около 30 % глицерина.
Медицинская промышленность
Глицерин находит широкое применение в медицине и производстве фармацевтических препаратов. Глицерин обладает антисептическими свойствами, поэтому его применяют для предотвращения заражения ран.
Электротехника и радиотехника
В радиотехнике глицерин широко используют в производстве электролитических конденсаторов. Глицерин используют при производстве алкидных смол, которые применяют как изоляционный материал.
Текстильная промышленность
Глицерин в текстильной промышленности применяют в прядении, ткачестве, печатании, крашении и шлихтовании. Он придает тканям эластичность и мягкость. Его используют для получения анилиновых красок, растворителей для красок, а также в качестве антисептической и гигроскопической добавки к краскам для печатания. Глицерин широко используют при производстве синтетического шелка и шерсти.
Кожевенная промышленность
В кожевенной промышленности глицерин добавляют к водным растворам хлорида бария, который используют в качестве препарата для консервирования кож. Глицерин является одним из компонентов восковых эмульсий для дубления кож.
Производство моющих и косметических средств
Большое количество сортов туалетного мыла содержит глицерин, который усиливает его моющую способность, придает белизну коже и смягчает ее. Глицериновое мыло способствует удалению красящих веществ кожи, загоревшей на солнце. В косметике полиолы используются в качестве увлажнителей. Глицерин натуральный продукт, получаемый при гидролизе растительных масел. Обладая гигроскопичными свойствами, он увлажняет кожу, придавая ей мягкость и эластичность. Области применения


Презентация на тему: Глюкоза. Строение. Физические и химические свойства


title: Презентация на тему: Горение металлов

text:
3527
2585
CaO
550
1482
851
3600
2800
MgO
623
1107
651
2500
1610
Li2O
190
1370
179
1277
920
Na2O
114
883
98
1477
527
K2O
69
760
64
4927
2687
ZrO2
500
4477
1852
4227
1855
TiO2
300
3277
1677
2727
1610
SiO2
-
3309
1412
3527
2050
Al2O3
1000
2500
600
.


Презентация на тему: Глюкоза 10 класс


title: Презентация на тему: Глюкоза. Загальна схема виробництва цукру.

text:
C6H12O6
180,063388
91 g/100 mL


title: Презентация на тему: ГМО - спасение от голода или глобальная катастрофа

text:
Lilie / Nelke
Marylin DE 0661754956
It
Delay ripening
Cry1A
Cry1Ab/Cry1Ac
Cry3Bb
Cry1Ab
"
"
"
"
Cry1Ac/Cry1Ab
Cry1Ac/Cry1Ab
Ban GMOs Now
Dr. Mae-Wan Ho
Pathology of internal organs and mortality of cows, fed by Bt 176 maize.

Open Letter from World Scientists to All Governments Concerning Genetically Modified Organisms (GMOs)
The scientists are extremely concerned about the hazards of GMOs to biodiversity, food safety, human and animal health, and demand a moratorium on environmental releases in accordance with the precautionary principle.
1.9.2000


Презентация на тему: Гормоны


title: Презентация на тему: ГИГИЕНИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫ ЗАГРЯЗНЕНИЯ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ ЧУЖЕРОДНЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ

text:
Гигиенические аспекты загрязнения
пищевых продуктов
чужеродными веществами
Выполнила: Чаврикова
Наталья
Учитель : Муравьева Н. А.
Содержание:
1.Введение
1 Цель работы.
1.2 Задачи.
3 Место и время проведения.
2.Теоретические основы.
1.2 Пищевые добавки. Общие сведения.
2.2 Питательные пищевые добавки.
2.3 Опасные пищевые добавки.
2.4 Диетические пищевые добавки.
2.5 Синтетические пищевые добавки.
2.6 Биологически активные пищевые добавки.
2.7 Как пищевые добавки влияют на наше здоровье.
2.8 Что входит в состав газированных напитков.
2.9 Чем опасны газированные напитки.
2.10 Мнения врачей о влиянии газированных напитков на организм ребенка.
3.Основная часть. Изучение газированных напитков, продаваемых  в магазинах ст. Арбузовка на наличие в них пищевых добавок.
3.1 Какие газированные напитки были взяты для изучения.
3.2Х арактеристика напитков на наличие пищевых добавок.
3.3 Опыты с использованием исследуемых напитков. (с гвоздями, удаление накипи с чайника, Напиток + конфета МЕНТОS)
3.4 Рекомендации по употреблению продуктов питания
4.Заключение.
4.1 Выводы.
4.2 Перспективы работы.
5.Литература.
          Проблема безопасного питания сейчас очень актуальна. В газетах и журналах, причем отнюдь не научного характера, стали появляться статьи, посвященные теме, которая в нашей стране стоит особенно остро. Это связано с экономической ситуацией в России, куда в последнее время экспортируют товары не самого лучшего качества. А потребители используют зачастую лишь широко разрекламированные товары, не придавая особого значения его составу. Поэтому выбранная нами тема является актуальной. Ведь правильное питание - залог здоровья.
Цель
Исследование гигиенических аспектов загрязнения пищевых продуктов чужеродными веществами

Введение

-дать теоретическое описание основных классов веществ-загрязнителей пищи;
-представить обзор заболеваний немикробной  этиологии, вызванных ими;
-указать меры профилактики;
-сделать общий анализ на наличие (или отсутствие) токсинов в пищевых продуктах.
Задачи:
Пищевые добавки - это вещества химического происхождения, которые используются в пищевых продуктах для того, чтобы сделать вкус лучше, а также увеличить питательную ценность или замедлить порчу продукта.
Питательные
 пищевые добавки
Потребность во влаге,
т.е. в воде
Питательная потребность:
            протеин
 Питательная
потребность:
             жиры
Вещества, необходимые для восстановления: антиоксиданты
 Необходимость
 набора
 массы и
получения
энергии: углеводы
Необходимость
набора массы и получения
 энергии: креатин
Необходимость повышения
 выносливости:
фосфаты
Потребность в восстановлении: стимуляторы высвобождения гормона роста
Повышение уровня метаболизма: тиреоидные добавки
Нейрологическая потребность: предшественники
нейротрансмиттеров
Повышение уровня метаболизма: тиреоидные добавки
Основными пищевыми добавками являются:
КрасителиСреди красителей есть как красители из органических веществ, так и синтетические.
 Они придают продуктам цвет.
Эмульгаторы и стабилизаторы Благодаря эмульгаторам и стабилизаторам создается однородная
консистенция вещества. Например, лимонная кислота и целлюлоза.
Усилители вкуса
Арамотизаторы
Консерванты

Диетические пищевые добавки
Синтетические пищевые добавки
Синтетические пищевые красители — представители нескольких классов органических соединений: азокрасители (тартразин — Е102; желтый «солнечный закат» — Е110; кармуазин — Е122; пунцовый 4К — Е124; черный блестящий — Е151); триарилметановые красители (синий патентованный V—Е131; синий блестящий — Е133; зеленый 5 — Е142); хинолиновые (желтый хинолиновый — Е104); индигоидные (индигокармин — Е132)
Биологически активные
пищевые добавки
Биологически активные добавки (БАД) — природные (идентичные природным) биологически активные вещества, предназначенные для употребления одновременно с пищей или введения в состав пищевых продуктов.
Их делят на нутрицевтики — БАД, обладающие пищевой
                                                                                ценностью,
и парафармацевтики — БАД,
обладающие выраженной биологической активностью.

"Пищевые добавки и

здоровье человека"
Что входит в состав газированных напитков
Основу большинства газированных напитков (softdrink или,   транслитерируя, софтдринки) составляет вода с добавлением кислых и сладких компонентов, или, попросту, кислоты и сахара
Так ли опасен сахар?
Наш организм получает огромное количество рафинированных сахаров, являющихся фактором развития таких заболеваний, как кариес, ожирение, болезни сердечно-сосудистой системы и даже сахарный диабет.
О вреде кислот

Газированные напитки содержат кислоты, чаще лимонную или ортофосфорную. Кислоты играют вкусообразующую роль и служат консервантами. Лимонная кислота (Е330) способна воздействовать на эмаль зубов.  Кариес, она, конечно, не вызовет, однако будет способствовать ряду заболеваний зубов и в ряде случаев провоцировать болевые приступы у людей с повышенной чувствительностью зубов и при некоторых формах кариеса.Более опасна фосфорная кислота (Е338), способная присоединять ионы кальция. Прежде всего, она связывает кальций, содержащийся в слюне. Эксперты установили, что при систематическом попадании в организм ортофосфорная кислота способна вымывать кальций из костей, что опасно развитием остеопороза, при котором возникает повышенная ломкость костей даже при минимальных нагрузках
Коварный бензол

Бензол, как химическое соединение, известен давно. После первых попыток синтеза он был использован в парфюмерной промышленности, так как имеет приятный аромат (кстати, целый ряд химических соединений на основе бензола получил название «ароматические» благодаря этому свойству). Сегодня известно, что бензол
является сильным канцерогеном
(то есть способен играть роль в
 развитии опухолей).
Кофеин

Часто кофеин можно обнаружить в софтдринках. Это делает напиток тонизирующим. Человек, пьющий колу (в которую чаще всего и добавляют кофеин), может испытать прилив
 сил и работоспособности.
Углекислый газ является одним из основных компонентов софтдринков. Именно ему они обязаны своим названием – «газ
ированные напитки». Сам по себе он не опасен, но тем, кто страдает заболеваниями желудочно-кишечного тракта (гастриты с повышенной секрецией, язвенная болезнь,
энтериты, метеоризм и другие
болезни) надо быть осторожными,
 ведь углекислый
газ может спровоцировать
расстройство пищеварения
или болевой приступ.
Углекислый газ

Чем опасны
 газированные напитки
Кариес.
Остеопороз.
Камни в почках.
Сахарный диабет.
Мнения врачей о влиянии газированных напитков на организм ребенка.
Мария Кутепова, терапевт, врач московского медицинского центра «Медстайл эффект»:
Дошкольникам и детям, страдающим любым видом гастритов, гастродуоденитом, имеющим предрасположенность к сахарному диабету или мочекаменной болезни, употребление газированных напитков абсолютно противопоказано.
Категорически нельзя пить газировку натощак. Лучше заменить ее молочными продуктами, натуральными соками, компотами и фруктами.
Юрий Шишмаков, врач, мануальный терапевт Детского центра диагностики и лечения им. Н.А. Семашко, член Всероссийской ассоциации мануальной медицины
Очевидно, что сладкие газированные напитки не могут добавить здоровья. Сахар и другие химические вещества, входящие в их состав, «обманывают » мозг, доставляя ему удовольствие, лишенное пользы. Лишний сахар сжигает дополнительное количество витаминов группы В и приводит к ожирению и диабету. Но не это главное, ведь сладких продуктов много.
Сладкие шипучки содержат лимонную, яблочную или ортофосфорную кислоту, которая повреждает слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта, а также постепенно растворяет эмаль зубов, вымывая из нее кальций. Такие же процессы происходят в костях. Поэтому длительное регулярное употребление сладких газированных напитков может стимулировать развитие остеопороза.
Мария Павлючкова, диетолог, кандидат медицинских наук
Если ребенок часто пьет газировку, значительно повышается нагрузка на поджелудочную железу, что впоследствии может привести к такому заболеванию, как сахарный диабет.
Кроме сладких добавок во многие шипучие напитки входит кофеин (около 10 мг на 100 мл) и хинин, а также лимонная кислота (Е 330) и ортофосфорная кислота (Е 338). Соли фосфора, содержащиеся в газировке, образуют нерастворимые и совершенно неусвояемые соединения с кальцием, которые быстро выводятся из организма. Это неблагоприятно сказывается на формировании костной ткани ребенка. Недостаток кальция может проявляться также повышенной возбудимостью, бессонницей, раздражительностью, болезненностью десен, замедлением роста.

Тема: Изучение газированных напитков, продаваемых  в магазинах ст. Арбузовка на наличие в них пищевых добавок.

  Цель: научиться использовать информацию на этикетках газированных напитков на наличие пищевых добавок

  Оборудование: этикетки газированных напитков:

Ход работы:

 1. Какие газированные напитки были взяты для изучения.
2.Характеристика напитков на наличие пищевых добавок.
3. Итоги исследований.

П Р А К Т И Ч Е С К А Я     Р А Б О Т А
Итоги исследований
Практически во всех продовольственных продуктах содержатся пищевые добавки, разница лишь в том, что одни вредны для вашего здоровья, а другие не представляют опасности. Ваше здоровье в большинстве случаев зависит от употребляемой вами пищи, поэтому стоит задуматься, хотите ли вы вредить своему здоровью. После, мы повели во всех классах классные часы на тему: "Гигиена питания". Пытались воздействовать на учащихся, объясняя, какая пища полезна, что такое пищевые добавки и их воздействие на организм. Также мы выпустили листовки под лозунгом: "Ты то, что ты ешь!", изложив информацию о еде, употребляемой учениками каждый день, и какой вред она приносит организму.
Эксперименты
Эксперимент №1
Нам понадобится чайник с накипью и газированный напиток (лучше всего подойдёт «Sprite» или «7up»). Если есть 2 чайника, прекрасно! Нальём в один чайник «газировку», а в другой – смесь уксусной и лимонной кислот, используемую обычно в борьбе с накипью. Поставим оба чайника на огонь и дадим содержимому некоторое время кипеть. Нетрудно убедиться, что в обоих чайниках частично растворилась накипь, но в чайнике с софтдринком накипи стало заметно меньше, чем в чайнике с кислотами. Этот опыт наглядно доказывает агрессивность газированных напитков.
Эксперимент №2
Для эксперимента понадобится газированная вода (например, «Pepsi-cola» или «Coca-cola») и мятная конфета (например, «Mentos»). Просто опустите мятную конфету в бутылку и увидите фонтан! Осторожно, здесь главное успеть отскочить!
Эксперимент №3 с Кока-колой:
Мы взяли 2 ржавых гвоздя, поместили их
на 4 часа в Кока - Колу.
Результат: ржавчина с гвоздей сошла легко.
Рекомендации по употреблению
   продуктов питания
Внимательно читайте надписи на этикетке продукта;
Не покупайте продукты с чрезмерно длительным сроком хранения;
Не покупайте продукты с неестественно яркой окраской;
Не покупайте подкрашенную газировку, делайте соки сами;
Не покупайте переработанных или законсервирован-ных мясных продуктов (колбаса, сосиски, тушёнка);
Не покупайте  супы и каши быстрого приготовления, готовьте их сами;
Не перекусывайте чипсами, сухариками, замените их орехами, изюмом;
В питании всё должно быть в меру, безопасно и по возможности разнообразно.

Выводы:
Изучили литературу по экологическим проблемам здорового питания.
Определили, что во многих продуктах содержатся различные пищевые добавки, в том числе и опасные для человека.

Перспективы работы.
     Данная работа может быть продолжена в направлении поиска оптимальной пищи по безопасному питанию из традиционных продуктов, имеющихся в продаже.

Литература
Алексеев С.В., Груздева Н.В., Гущина Э.В. Экологический практикум школьника: Учебное   пособие для учащихся.- Самара: корпорация "Фёдоров", Издательство "Учебная литература", 2005.- 3охс.(Элективный курс для старшей профильной школы).
Билиг Г.Л., Назарова Л.В. Основы валеологии.- СПБ., "Водолей", 1998, 560с.
Енгелифрид Ю., Малхолл Д., Плетнева Т.В. Как защитить себя от опасных веществ в быту /Под ред. М.Браукгарта и Л.А.Алексеевой- М., 1994.
Новые санитарно-эпидемиологические правила и нормативы для школ – М.:ТЦ Сфера, 2004.
Переш Э. Питание и здоровье.- Алма – Ата: Казахстан,1991. 143с.
Семенчева А.Б, Колпаова О.А. Здоровье и проблема рационального и безопасного питания.  Я иду на урок биологии: Человек и его здоровье: Книга для учителя.- М.: Издательство "Первое сентября", 2001. 256с.
www.bryngollie.com
 http://www.elc-eu.org/


Презентация на тему: ГОРЮЧИЕ ПОЛЕЗНЫЕ ИСКОПАЕМЫЕ


Презентация на тему: Горение и окисление


title: Презентация на тему: ГИДРОЛИЗ ЖИРОВ

text:
Сложные эфиры. Жиры
Сложные эфиры
продукты взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами
гидролиз
этерификация
 реакции между спиртами и кислотами, в результате которых образуются сложные эфиры и выделяется вода (от лат. ether - эфир).
Реакции этерификации

Номенклатура сложных эфиров
Название дается по части спирта +  часть кислоты
Более короткое название образуется из номенклатуры соотв. солей.

метиловый эфир уксусной кислоты
бутиловый эфир пропионовой кислоты
метилацетат
бутилпропионат
Номенклатура сложных эфиров
Из названий соответствующих кислот и спиртов

или этиловый эфир уксусной кислоты
или этилацетат

H–COOH

H–COOCH3

CH3– COOH

C2H5 – COOH

CH3 – COOCH3

C2H5 – COOC2H5

Метановая (муравьиная) кислота
Метилметанат
(метилформиат)
Этановая       (уксусная) кислота
Пропановая кислота
Метилэтанат
(метилацетат)
Этилпропанат

Жиры
сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот
Где R, R1, R2  - радикалы, входящие в состав высших карбоновых кислот: пальмитиновой (-С15Н31), стеариновой (-С17Н35), олеиновой (-С17Н33), линолевой (-С17Н31) и др.
Общая формула жиров
                       O
                ׀׀
CH2– O – C – R
|            O            ׀׀
CH – O – C – R'
|            O            ׀׀
CH2– O – C – R'‘
Общее название таких соединений – триглицериды
Историческая справка
		Строение жира было выяснено в 1811г.
		Французским учёным Шеврелем который получил из жира стеариновую и олеиновую кислоты.
		В сливочном масле он обнаружил масляную кислоту.
		В 1854 г. жир синтетически был получен французским ученым Бертло из глицерина.
Синтез жиров

Получение жиров
В состав природных триглицеридов входят остатки насыщенных кислот: пальмитиновой - C15H31COOH, стеариновой - C17H35COOH и ненасыщенных кислот: олеиновой - C17H33COOH, линолевой - C17H31COOH, линоленовой - C17H29COOH.
Классификация жиров
Жидкие жиры
Из различных источников выделено 600 различных видов жиров, их них – 420 растительного происхождения
Твердые жиры
более 180 жиров животного происхождения
Физические свойства жиров
Все жиры нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в бензине, ацетоне и гексане, и эта способность используется для чистки одежды от жировых пятен
Химические свойства жиров
Гидролиз жиров под действием воды
Гидрирование в присутствии Ni
Омыление (+ NaOH)
Реакции для ненасыщенных жиров

Обесцвечивание бромной воды,
гидрирование (+Н2),
обесцвечивание раствора KMnO4.
Гидролиз жиров
стеариновая кислота
Гидрирование жидких жиров
Омыление жиров
Мыла – натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот
Применение сложных эфиров
Ароматизаторы в пищевой промышленности, растворители
Применение жиров
Мыло
Свойства мыла:
	твердость
	растворимость в воде
	пенообразование
	моющая способность.

Впервые маргарин – заменитель сливочного масла был получен французским  химиком Мерс-Мурье из говяжьего жира в 1870 г.
Функции жиров
Энергетическая (при полном расщеплении 1г жира до СО2 и Н 2О освобождается 38,9 кДж энергии);
Структурная (жиры – важный компонент каждой клетки);
Защитная (жиры накапливаются в подкожных тканях и тканях, окружающих внутренние органы).
Жиры являются основным источником энергии живых организмов:
1г жира при полном окислении (оно идет в клетках с участием кислорода) дает 9,5 ккал (38,9 кДж) энергии, что почти вдвое больше, чем можно получить из белков или углеводов


title: Презентация на тему: Глюкоза (строение, свойства, применение)

text:
 C2H6O2             CH2O2
C2H4O2                     C3H8O3
C2H4O               CH2O
C4H10O          C2H6O
CuO                 KMnO4

 Br2                    Ag2O

Cu(OH)2             FeCl3
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
Ag2O, t
Cu(OH)2

C
H
O
O
H
H
H
H
O
O
H
H
O
H
H
C
H
2
O
H
=
5
O
H
C
O
H
H
O
O
H
O
H
H
H
H
H
2
1
3
4
6
5
C
H
2
O
H
C
H
2
O
H
H
H
O
O
H
O
H
O
H
H
H
H
H
O
C
H
2
O
H
H
H
O
O
H
O
H
O
H
H
H
H
H
O

D
-
b
-
D
-
a
-
D
-
H
2
,

N
i
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
H
C
H
2
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
H
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
C
O
H
C
u
(
O
H
)
2
C
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
H
O
C
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
O
H
O
H
O
H
O
H
H
O
C
H
H
2
C
C
H
C
H
C
H
C
O
H
O
H
O
H
O
H
O
H
C
u
O
O
2
-

2
H
2
O

C6H12O6  + 6O2                    6CO2  + 6H2O
                                 t
C6H12O6  + 6O2                    6C  + 6H2O


title: Презентация на тему: Город металла

text:
Andrea Seemann / Shutterstock.com
900igr.net


title: Презентация на тему: ГОРМОНЫ

text: Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Готовимся к экзамену по химии

text:
1)15
2)16
3)32
4)6

1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: ГОД ЭКОЛОГИИ-2013

text:
ГОД ЭКОЛОГИИ-2013
Твой Аромат
Автор:Абдулина Розалия
Ученица 8 «А» класса
МОБУ СОШ с.Зирган
Цель  Работы:
1.Узнать, как производятся духи в промышленном масштабе.

2.Как можно самому изготовить духи.

3.Из каких компонентов состоят духи.

4.Как можно сэкономить на духах.
Немного истории

История возникновения того, что мы называем духами, берет свое начало еще до Рождества Христова. В древние времена  люди  жгли ароматную  смолу  и древесину  подобно тому, как сейчас жгут ладан, и таким  образом создавали  то,  что,  в  свою очередь, стало основанием  современных духов.

В XVIII в. парфюмерная индустрия пережила инновационный прогресс, в результате которого изобрели то, что называется одеколоном или туалетной водой.
Духи имеют богатую историю, но их будущее еще более перспективно. С развитием новых технологий производства и химическими открытиями настоящего и будущего, впереди у нас прекрасные возможности наслаждаться великолепным миром ароматов.
Слово «парфюмерия» заимствовано из латыни: «фумус» означает «ДЫМ».
Производство духов
Индустрия изготовления духов достигла расцвета во Франции в эпоху правления Людовика XIV. Король-Солнце и его придворные не особо заботились о личной гигиене. Вместо этого они полагались на духи и с их помощью маскировали ароматы месяцами не мытых тел.
Сегодня, несмотря на то, что внимания гигиене уделяется намного больше, индустрия духов процветает, и обороты от продажи ароматов достигают миллионов долларов в год. Французские духи считают лучшими в мире, и они экспортируются в более чем 100 стран мира.
Духи изготавливаются из комбинации эссенций, экстрактов цветов или других естественных источников. Некоторые духи требуют смешения до 300 различных эссенций. Требуется тысячи и тысячи цветов, чтобы приготовить одну каплю цветочной эссенции. Одна тонна роз дает лишь 1,8 кг
1. Для приготовления наших духов использовались следующие эфирные масла:       1.Лавандовое       2.Неролевое       3.АбрикосовоеОсновой для духов служил готовый спиртовой раствор , в который добавляли по 7 капель каждого эфирного масла. Готовые составы на неделю поставили в темное место, затем перелили в пробники.2. Если в полученный состав влить растопленный воск, то можно получить твердые духи.   После  этого была проведена калькуляция стоимости:          Спиртовый раствор объем 200мл – 15 руб.          1 капля          1капля              1-2 руб          1капля Полученный нами объем духов обходится всего в 18 рублей.

Цена духов
А теперь давайте определим, что влияет на стоимость духов. Как ни странно, но само производство, в котором задействован спирт, вода и основа –  парфюмерная композиция – составляют 15% от общей стоимости продукта. Остальные 85% тратятся на разработку и продвижение товара
Духи должны соответствовать не только вашему внешнему облику, но и выбранной одежде и причёске. При выборе духов нужно обязательно учитывать свой
Несколько советов
Совет №1
Если вам понравились чьи-то духи, и если вы всё же узнали об их названии, не спешите их покупать. Всё дело в том, что духи – это «карандаш», подчёркивающий вашу индивидуальность, и как бы вы ни старались, вам нужно смотреть на рисунок и выбирать подходящий по цвету карандаш, иначе вы останетесь недовольны.
Совет №2
И один из самых главных советов: духи нужно наносить только на чистое тело.
Совет №3
Также вы должны помнить о том, что если вы пользуетесь одними и теми же духами, то их запах станет привычным для вас, и через некоторое время вы попросту перестанете его ощущать.
Совет №4
Летом лучше наносить духи на закрытые участки тела, или лучше и вовсе ими не пользоваться: в солнечную погоду духи имеют свойство оставлять на коже пигментные пятна.
Совет №5
Желательно не выбирать резкие духи, а гармонично вписаться в окружающую вас обстановку.
Создание духов в домашних условиях
Как в домашних условиях создать духи, узнаем из этой публикации.Основой для создания духов в домашних условиях является спирт, но можно вместо него взять любимый крем.
Парфюмер - Это композитор
Парфюмера можно сравнить с композитором или художником. То, что для художника картина, а для композитора музыкальное произведение, это же самое для парфюмера духи.
Задача парфюмера – это создание рецептуры прекрасно пахнущей смеси, в этом и есть все колдовство и искусство парфюмера. Создание запаха – это искусство, а не наука.
Необходимо аккуратно записывать состав духов, которые  Вы создаете. Вам следует знать, что малейшая дополнительная капелька эфирного масла может полностью изменить весь состав ваших духов.
В современном обществе не найдётся, пожалуй, ни одного человека, который ни разу не слышал о духах. Все мы уже давно привыкли улавливать тонкие ароматы, и чтобы кого-то удивить, нужно очень сильно постараться, ведь наука не дремлет, и любителям приятных ароматов представляют всё новые и новые запахи. Но так было не всегда.
Неролиевое эфирное масло оказывает общеукрепляющее действие. Это противовирусный препарат, эффективный при гриппе, герпесе. Также является мощным против склеротическим средством. Оказывает кардиотоническое действие, потенцирует коронарный кровоток, устраняет невротические и функциональные нарушения ритма сердца. Оказывает спазмолитическое и противосудорожное действие. Оптимизирует работу органов пищеварения, устраняя ферментативный дефицит, нормализует выделительные функции кишечника.
ОПЫТ: Получение эфирных масел
В промышленном масштабе для получения духов и одеколонов  используется реакция этерификации
RCOOH + R’OH ⇔ RCOOR' + Н2О
При этом в присутствии концентрированной серной кислоты идет реакция взаимодействия спиртов с карбоновыми кислотами

В результате получается различные эфиры,которые могут иметь очень приятные запахи,например запах: ананаса,яблока,лимона,…

Добавляя их к спиртам или различным растворителям в определенной дозе можно получить духи и одеколоны.

Опыт был поставлен нашей научно-исследовательской группой «Поиск» МОБУ СОШ с.Зирган Мелеузовского р-на Республики Башкортостан при содействии учителя химии Ганиева М.З.

1.Интернет ресурсы:
http://www.stepandstep.ru/catalog/learn-as/140253/kak-sdelat-tverdye-duhi-svoimi-rukami.html
http://www.izbushka.com/forum/showthread.php?t=936
http://www.livemaster.ru/topic/73233-duhi-afrodiziak-cvoimi-rukami

Список Литературы
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


Презентация на тему: Гормоны и механизм их реализации


title: Презентация на тему: Горение кислорода

text:
       1733  -  1804
1742 - 1786
     1743  -  1794
1572  -  1633
t
t
t
t
t
t
t
t
t
t
t


Презентация на тему: Графит


Презентация на тему: ГРАФИТ


title: Презентация на тему: Группа веществ, изолируемых из биологического материала дистилляцией

text:
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Готовимся к ЕГЭ по химии

text:
http://www1.ege.edu.ru/content/view/28/189/

2
2
100%
70
51,6


Презентация на тему: Грунт


title: Презентация на тему: Группа веществ, не требующих особых методов изолирования

text:
0 - 15
15 - 20
20 - 45
45 - 55
55 - 70
> 70


title: Презентация на тему: Гормоны

text:
Гормоны.
Гормоны-это органические вещества, вырабатываемые железами внутренней секреции и являющиеся регуляторами важнейших функций организма человека и животных: обмена веществ, роста, полового развития, размножения и т.д.

Гормоны коры надпочечников.
Кортизон - один из 20 гормонов, вырабатываемых корой надпочечников, регулирует обмен углеводов, применяется при лечении многих тяжелых болезней(ревматизм, бронхиальная астма, воспалительные процессы, аллергические заболевания).
Гормоны вырабатываемые поджелудочной  железой.
Инсулин -  гормон пептидной природы, образуется в бета-клетках поджелудочной железы. Оказывает многогранное влияние на обмен практически во всех тканях. Основное действие инсулина заключается в снижении концентрации глюкозы в крови.
Гормоны вырабатываемые поджелудочной  железой.
Глюкагон - гормон альфа-клеток поджелудочной железы. По химическому строению глюкагон является пептидным гормоном. Этот гормон повышает концентрацию сахара в крови.
Первичная структура молекулы глюкагона следующая:
Гормоны  вырабатываемые гипофизом.
Соматотропин(соматотропный гормон, СТГ, соматропин, гормон роста) - один из гормонов передней доли гипофиза. Относится к         пептидным гормонам, способствует непрерывному увеличению мышечной массы и укреплению костной ткани.

Гормон щитовидной железы.
Тироксин - основная форма тиреоидных гормонов щитовидной железы. Гормон усиливающий все виды обмена веществ.
Гормон мозгового вещества надпочечников.
Адреналин (эпинефрин) - основной гормон мозгового вещества надпочечников, а также нейромедиатор. Адреналин содержится в разных органах и тканях, повышает кровяное давление, учащает ритм сердечных сокращений.
Свойства гормонов.
   1) Чрезвычайно высокая физиологическая активность (вызывает значительные изменения в работе органов и тканей).
   2) Дистанционное действие (способность регулировать работу органов, удаленных от железы, вырабатывающей гормон).
   3) Быстрое разрушение в тканях (гормоны не должны в них накапливаться).
   4) Непрерывная секреция соответствующей железой (вызвано необходимостью воздействия на работу соответствующего органа в каждый момент времени).

По химическому строению гормоны делят на:

1. Стероидные (стероиды)
    2. Гормоны – производные аминокислот.
    3. Пептидные
    4. Белковые

 С их помощью осуществляется координация и согласование работы всех органов и систем живого организма.
Гормоны имеют огромное биологическое значение:

Гормоны подчиняют единой цепи и синхронизируют ювелирную биологическую работу каждого органа и их систем.
Спасибо за внимание.

Используемые ресурсы.
http://www.bodyattack.ru/кортизон.png
http://kachalka.com.ua/uploads/posts/2008-07/1215704462_140474_1_68398.jpg
http://www.momssoapbox.com/wp-content/uploads/2009/03/insulin.jpg
http://dic.academic.ru/pictures/wiki/files/71/Glucagon.png
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/5/58/Somatotropine.GIF
http://med-oboz.ru/wp-content/uploads/2009/03/dynatrope.jpg
http://www.dynatrope.ru/images/photos/temp1.png
http://www.mr.ru/img/photos/superbig/4101.jpg
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:8i2MoqLkrsRzrM
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/33/(S)-Thyroxine_Structural_Formulae.png/300px-(S)-Thyroxine_Structural_Formulae.png
http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:TdDZO_BH-fqcVM:http://nauka.bible.com.ua/gods/adrenalin.gif
http://dic.academic.ru/pictures/wiki/files/69/Epinephrine-3d-CPK.png


title: Презентация на тему: Глицерин

text:
Глицерин

Введение
Описание продукта
Основные способы получения
Химические свойства
Физические свойства
Области применения

Содержание
Глицерин – очень универсальное средство, которое нашло свое применение практически во всех сферах нашей жизни.
Глицерин и сегодня находит все новые области применения, в которых оказывается значительно более удобным и оптимальным составляющим, чем прежние компоненты.
Глицерин (от греч. glycerós сладкий) [пропантриол-1,2,3] является простейшим представителем трехатомных спиртов.

Введение
Глицерин – органическое соединение, относящееся к полиолам.
Этиленгликоль и глицерин являются самыми простыми по структуре полиспиртами. Изомерия трехатомных спиртов определяется строением углеродной цепи и положением в ней трех гидроксильных групп. Глицери́н химическое соединение с формулой HOCH2CH(OH)-CH2OH или C3H5(OH)3. Простейший представитель трёхатомных спиртов.
Описание продукта
1. Гидролиз растительных или животных жиров (в присутствии щелочей или кислот)
Гидролиз в присутствии щелочей приводит к образованию натриевой или калиевой солей высших кислот - мыла

2. Синтез из пропилена (промышленный способ)

Основные способы получения
Глицерин вступает в реакции, характерные для одноатомных спиртов. Он горит с образованием CO2 и воды, реагирует с активными металлами с выделением водорода:
  CH2-OH                    CH2-ONa

     |                                  |

2 CH-OH + 6Na → 2 CH-ONa + 3H2

     |                                |

   CH2-OH                 CH2-ONa

Химические свойства

Глицерин вступает в реакцию с галогеноводородами:

CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O и с азотистой кислотой.
Химические свойства
При взаимодействии глицерина с азотистой кислотой образуется тяжелая маслянистая, сильно взрывчатое вещество - тринитроглицерин:

Химические свойства

Характерной реакцией глицерина является образование синего раствора при взаимодействии с меди (II) гидроксидом Cu (OH) 2.

Химические свойства
При дегидратации он образует токсичный акролеин:

HOCH2CH(OH)-CH2OH  H2C=CH-CHO + 2 H2O
Химические свойства
Глицерин — бесцветная, вязкая, гигроскопичная жидкость, неограниченно растворимая в воде. Сладкий на вкус, отчего и получил своё название (гликос — сладкий). Хорошо растворяет многие вещества.

Физические свойства
Военное дело
Глицерин используют для получения нитроглицерина, из которого производят динамит, бездымный порох и другие взрывчатые вещества. Используют в качестве незамерзающих растворов в различных двигателях, тормозной и нагревающей жидкости, для охлаждения стволов орудий.

Области применения
Табачная промышленность

Благодаря высокой гигроскопичности глицерин используют для регулирования влажности табака с целью устранения неприятного раздражающего вкуса.

Области применения
Глицерин в электронных сигаретах. Цели:

•Во-первых, глицерин регулирует содержание воды в картридже электронной сигареты.
•Во-вторых, он делает курение таких сигарет мягче, помогает устранить неприятный привкус и жесткость, которая дерет горло.
•В-третьих, картриджи, в которых присутствует глицерин, не засыхают при хранении, так как данная жидкость не испаряется при комнатной температуре. Это дает возможность приобретения сразу нескольких картриджей и их безопасного хранения.
•Глицерин, как и пропиленгликоль, используется в качестве основы для жидкости использующейся в электронных сигаретах.

Области применения
Производство пластических масс

Глицерин является ценной составной частью при получении пластмасс и смол. Эфиры глицерина широко применяют в производстве прозрачных упаковочных материалов
Области применения
Пищевая промышленность

Глицерин используют для приготовления экстрактов чая, кофе, имбиря и других растительных веществ, которые измельчают, увлажняют и обрабатывают глицерином, нагревают и извлекают водой для получения экстракта, содержащего около 30 % глицерина.
Области применения
Сельское хозяйство

Глицерин используют при обработке семян и сеянцев. Разбавленные растворы глицерина помогают прорастанию овса и других злаков
Области применения
Медицинская промышленность

Глицерин находит широкое применение в медицине и производстве фармацевтических препаратов. Глицерин обладает антисептическими свойствами, поэтому его применяют для предотвращения заражения ран.
Области применения
Электротехника и радиотехника
В радиотехнике глицерин широко используют в производстве электролитических конденсаторов. Глицерин используют при производстве алкидных смол, которые применяют как изоляционный материал.

Области применения
Текстильная промышленность
Глицерин в текстильной промышленности применяют в прядении, ткачестве, печатании, крашении и шлихтовании. Он придает тканям эластичность и мягкость. Его используют для получения анилиновых красок, растворителей для красок, а также в качестве антисептической и гигроскопической добавки к краскам для печатания. Глицерин широко используют при производстве синтетического шелка и шерсти.
Области применения
Бумажная промышленность

Глицерин применяют при выпуске кальки, пергамента, папиросной бумаги, бумажных салфеток и жиронепроницаемой бумаги.
Области применения
Кожевенная промышленность

В кожевенной промышленности глицерин добавляют к водным растворам хлорида бария, который используют в качестве препарата для консервирования кож. Глицерин является одним из компонентов восковых эмульсий для дубления кож.
Области применения
Лакокрасочная промышленность

Глицерин - ценный компонент полировочных составов, особенно лаков, применяемых для окончательной отделки.

Области применения
Производство моющих и косметических средств
 Большое количество сортов туалетного мыла содержит глицерин, который усиливает его моющую способность, придает белизну коже и смягчает ее. Глицериновое мыло способствует удалению красящих веществ кожи, загоревшей на солнце.
Области применения
В косметике полиолы используются в качестве увлажнителей. Глицерин — натуральный продукт, получаемый при гидролизе растительных масел. Обладая гигроскопичными свойствами, он увлажняет кожу, придавая ей мягкость и эластичность.
Области применения


title: Презентация на тему: Гормоны

text:
Гормоны

Гормоны ( от греч. harmao – это биологически активные органические вещества, которые вырабатываются железами внутренней секреции и регулируют деятельность органов и тканей живого организма.
Жизнедеятельность любого организма регулируется с помощью двух систем – нервной и гуморальной.

Гуморальная регуляция ( от лат. Humor – жидкость) – один из механизмов координации процессов жизнедеятельности организма, который осуществляется через его жидкие среды (кровь) с помощью химических веществ (гормонов).

Чрезвычайно высокая физиологическая активность
Дистанционное действие
Быстрое разрушение в тканях
Непрерывное продуцирование

Свойства гормонов
Физиологическое действие гормонов направлено на:

обеспечение гуморальной, т.е. осуществляемой через кровь, регуляции биологических процессов
поддержание целостности и постоянства внутренней среды, гармоничного взаимодействия между клеточными компонентами тела
регуляцию процессов роста, созревания и репродукции.

Гормоны регулируют активность всех клеток организма
Они влияют на остроту мышления и физическую подвижность, телосложение и рост, определяют рост волос, тональность голоса, половое влечение и поведение. Благодаря эндокринной системе человек может приспосабливаться к сильным температурным колебаниям, излишку или недостатку пищи, к физическим и эмоциональным стрессам. Изучение физиологического действия эндокринных желез позволило раскрыть секреты половой функции и чудо рождения детей, а также ответить на вопрос, почему одни люди высокого роста, а другие низкого, одни полные, другие худые, одни медлительные, другие проворные, одни сильные, другие слабые.


title: Презентация на тему: Гормоны

text:
Гормоны
Красноярский государственный медицинский университет им. проф. В.Ф.Войно-Ясенецкого
асс. кафедры биохимии,
Семенчуков Алексей Алексеевич
http://prezentacija.biz
Классификация гормонов
по химической природе:

1. Гормоны производные аминокислот
Гормоны производные аминокислот

Общая формула аминокислот

Катехоламины

Тириоидные гормоны (йодтиронины)
Т3
Т4
Гормоны производные аминокислот

Биогенные амины
Биогенные амины не являются «истинными» гормонами поскольку проявляют паракринный или аутокринный механизм действия.
Истинные гормоны транспортируются по кровеносному руслу (эндокринный механизм).
паракринный
аутокринный
Белково-пептидные гормоны
глюкагон
инсулин
гормон роста (соматотропный гормон)
окситоцин
вазопрессин
Белково-пептидные гормоны:
либерины (саматолиберин, тириолиберин, кортиколиберин, гонадолиберин)
статины (соматостатин)
тропные гормоны (тириотропный, соматотропный, гонадотропный, кортикотропный)
вазопрессин, окситоцин
инсулин, глюкагон
кальцитонин, парат-гормон и т.д.
Стероидные гормоны
холестерин (холестерол)
эстрадиол (эстрогены)
альдостерон(минералокортикоиды)
тестостерон
(андрогены)
кортизол
(глюкокортикостероиды)
кальцитриол (производное витамина Д)
Стероидные гормоны
дексаметазон
преднизолон
преднизон
Стероидные противовоспалительные препараты – препараты имитирующие действие глюкокортикостероидов человека. Обладают мощным противовоспалительным, иммунодепрессивным, противоаллергическим и противошоковым действием.
Гормоны производные жирных кислот
эйкозаноиды
Арахидоновая кислота
Простагландины Е1
Тромбоксан А2
Лейкотриен А4
Эйкозаноиды – гормоно-подобные вещества обладающие провосполительным действием (обеспечивают боль, отек, покраснение, хемотаксис лейкоцитов), участвуют в тромбообразовании (тромбоксаны), изменяют тонус гладкой мускулатуры сосудов, бронхов,
матки (при родовой деятельности).
Классификация гормонов
по месту образования:

1. Гипоталамо-гипофизарные гормоны
Гипоталамо-гипофизарные гормоны
тириолиберин
гонадолиберин
кортиколиберин
соматолиберин
пролактолиберин

Действуют на аденогипофиз, активируют выработку им тропных гормонов
соматостатин – действует на аденогипофиз тормозит выработку тропных гормонов

Тропные гормоны действуют на периферические железы, активируют выработку ими собственных гормонов
Вазопрессин (антидиуретический гормон) – стимулирует сокращение гладкой мускулатуры сосудов и реабсорбцию воды почками; повышает артериальное давление.
Окситоцин – стимулирует лактацию, сокращение матки в ходе родов.
Гипоталамо-гипофизарная система
Гормоны щитовидной железы
Гормоны щитовидной железы – трийодтиронин и тироксин (см. формулы на слайде 3).
В норме – стимулируют процессы роста и клеточной дифференцировки, повышают биосинтез белка и чувствительность тканей к катехоламинам.
При повышенной концентрации – стимулируют процессы катаболизма, распада белка, распада жиров (липолиз), повышают уровень глюкозы в крови, увеличивают основной обмен и температуру.
Гормоны паращитовидной железы – паратгормон, кальцитонин.
↓Са2+ в крови → ↑паратгормон → реабсорбция Са2+ в почках/резорбция Са2+ из костей → ↑Са2+ в крови
↑Са2+ в крови → ↑кальцитонин → отложение Са2+ в костях/экскреция через почки → ↓Са2+в крови
Гормоны поджелудочной железы
↑глюкоза → ↑инсулин → ↑синтез гликогена/гликолиз/пентозофосфатный путь/липогенез/синтез жирных кислот/синтез холестерина/синтез белка → ↓глюкоза
↓глюкоза → ↑глюкагон → ↑распад гликогена/глюконеогенез/липолиз/окисление жирных кислот/синтез кетоновых тел/распад белков → ↑глюкоза
Абсорбтивный период
Постабсорбтивный период
Гормоны надпочечников
Гормоны коры надпочечников – глюкокортикостероиды, минералокортикоиды, андрогены.
Глюкокортикостероиды – активация глюконеогенеза, повышение уровня глюкозы в крови, подавление воспалительных реакций, иммунитета.
Минералокортикоиды – реабсорбция Na+/Cl- в почках, экскреция К+, повышение артериального давления.
Андрогены – не играют существенной роли.
Гормоны мозгового вещества надпочечников – катехоламины.
Вырабатываются в ответ на стресс, повышают уровень глюкозы крови (↑распад гликогена/глюконеогенез), повышают уровень жирных кислот крови (↑липолиз), увеличивают частоту сердечных сокращений, артериальное давление.
Половые гормоны
Половые гормоны
Механизмы передачи гормонального сигнала
Изменение метаболизма в клетке происходит путем активации или ингибирования транскрипции генов ключевых ферментов, что приводит к увеличению или уменьшению концентрации этих ферментов в клетке.
Такой механизм используется стероидными и тиреоидными гормонами.
Механизмы передачи гормонального сигнала
Аденилатциклазная каскадная мессенджерная система передачи гормонального сигнала:
Гормон (первичный посредник)
↑сАМР (вторичный посредник)
Активация протеинкиназы А
Активация/ингибирование ключевых ферментов б/х процессов
Механизмы передачи гормонального сигнала
Инозитолфосфатная каскадная мессенджерная система передачи гормонального сигнала:
Гормон (первичный посредник)
↑Инозитол-3-фосфат
↑диацилглицерол
(вторичные посредники)
протеинкиназа С
Кальмодулин-зависимая протеинкиназа

Активация/ингибирование ключевых ферментов б/х процессов


Презентация на тему: Идеальный газ


title: Презентация на тему: “Green chemistry”

text:
“Green chemistry”
Безпечна для довкілля
Філософія хімічних досліджень та інженерії, що закликає до створення продуктів та процесів, які дозволять мінімізувати використання та виробництво шкідливих речовин. одночасно з цим, хімія навколишнього середовища — це хімія природного довкілля. Метою зеленою хімії є зменшення та запобігання забруднення вже на початку планування хімічних технологій тощо.
Зелена хімія (екологічна хімія)
Як хімічна філософія, зелена хімія має застосування до органічної хімії, неорганічної хімії, біохімії, аналітичної хімії та навіть фізичної хімії. Зелена хімія найбільше концентрується на вирішенні промислових задач, а тому має відношення до вибору хімічних процесів, що будуть використовуватися в хімічній технології. Головна задача екологічної хімії поряд зі зменшенням шкідливості хімічних процесів, ще й збільшення ефективності кожного з хіміко-технологічних процесів. Зелена хімія є окремою наукою, відміною від хімії навколишнього середовища, яка займається хімічними явищами в довкіллі.
Прикладом зеленої хімії можна назвати водневу енергетику, коли відновлювана енергія запасається у вигляді водню, отриманого із води, який при використанні дає енергію і знову воду.
В 1998 П. Т. Анастас і Дж. С. Уорнер у своїй книзі "Зелена хімія: теорія і практика" [1] сформулювали дванадцять принципів "Зеленої хімії", якими слід керуватися дослідникам, що працюють у цій галузі:
12 принципів зеленої хімії
1. Краще запобігти втратам, ніж переробляти і чистити залишки.
2. Методи синтезу треба вибирати таким чином, щоб всі матеріали, використані в процесі, були максимально переведені в кінцевий продукт.
3. Методи синтезу по можливості слід вибирати так, щоб використовувані і синтезовані речовини були як можна менш шкідливими для людини і навколишнього середовища. 4. Створюючи нові хімічні продукти, треба намагатися зберегти ефективність роботи, досягнуту раніше, при цьому токсичність повинна зменшуватися.
5. Допоміжні речовини при виробництві, такі, як розчинники або розділяють агенти, краще не використовувати зовсім, а якщо це неможливо, їх використання має бути нешкідливим.
 6. Обов'язково слід враховувати енергетичні витрати та їх вплив на навколишнє середовище і вартість продукту. Синтез по можливості треба проводити при температурі, близької до температури навколишнього середовища, і при атмосферному тиску.
7. Вихідні і необхідні матеріали повинні бути відновлюваними у всіх випадках, коли це технічно і економічно вигідно.
 8. Де можливо, треба уникати отримання проміжних продуктів (блокуючих груп, приєднання і зняття захисту і т. д.).
9. Завжди слід віддавати перевагу каталітичним процесам (по можливості найбільш селективним).
10. Хімічний продукт повинен бути таким, щоб після його використання він не залишався в навколишньому середовищі, а розкладався на безпечні продукти.
 11. Потрібно розвивати аналітичні методики, щоб можна було стежити в реальному часі за утворенням небезпечних продуктів.
12. Речовини і форми речовин, що використовуються в хімічних процесах, потрібно вибирати таким чином, щоб ризик хімічної небезпеки, включаючи витоку, вибух і пожежа, були мінімальними.
13. Якщо ви робите все так, як звикли, то і отримаєте те, що зазвичай отримуєте.
Є. С. Локтєва та В. В. Лунін додали до цього списку додатковий, 13-й принцип:
Нові шляхи синтезу (часто це реакції з застосуванням каталізатора);
Відновлювані вихідні реагенти (тобто отримані не з нафти);
Заміна традиційних органічних розчинників.

         Основні напрями . Шляхи, за якими розвивається зелена хімія, можна згрупувати в такі напрямки:
В 2005 Р. Найорі (en: Ryoji Noyori) виділив три ключові напрямки розвитку Зеленої хімії: використання надкритичного CO 2 в якості розчинника, водного розчину перекису водню в якості окислювача, і використання водню в асиметричного синтезу.
Найбільш поширений - використання каталізатора, який знижує енергетичний бар'єр реакції. Деякі з новітніх каталітичних процесів мають дуже високу атомної ефективністю. Так, наприклад, процес синтезу оцтової кислоти з метанолу та CO на родієве каталізаторі, розроблений фірмою Монсанто, протікає з 100% виходом:
CH 3 OH + CO => CH 3 COOH

Нові шляхи синтезу
Інший напрямок - використання локальних джерел енергії для активації молекул ( фотохімія, мікрохвильове випромінювання), що дозволяють знизити витрати енергії.
Велика надія покладається на використання сверхкритических рідин (в основному, вуглекислий газ і вода, меншою мірою - аміак, етан, пропан і ін)
Надкритичної CO 2 вже широко застосовується в якості нешкідливого, екологічно чистого розчинника - наприклад, для екстракції кофеїну з кавових зерен, ефірних олій з рослин і як розчинник для деяких хімічних реакцій.

Заміна традиційних органічних розчинників
Ще один перспективний напрям це використання іонних рідин. Вони являють собою рідкі солі при низьких температурах. Це новий клас розчинників, які не мають тиску насиченої пари і тому не випаровуються й не є горючими. Мають дуже хорошу здатність розчиняти широкі гами речовин, у тому числі і біополімери. Їх можлива кількість віртуально не обмежена, і вони можуть бути отримані з будь-якими заданими наперед властивостями. Крім того, вони можуть бути отримані з поновлюваних джерел, бути не токсичними і не небезпечними для навколишнього середовища і людини.
Ще один шлях, що веде до цілей "зеленої хімії", - широке використання біомаси замість нафти, з якої хімічні підприємства творять зараз все різноманіття речовин - конструкційні матеріали, хімікати, ліки, парфумерію і багато, багато іншого.
З 70-х років XX століття в Бразилії, ЄС, Китаї, США та інших країнах побудовано безліч заводів, які сьогодні дають близько 75 млрд л або бл. 60 млн т паливного спирту (дані 2009 р.), отриманого біотехнологічним шляхом з цукрової тростини, кукурудзи, буряків, патоки та ін джерел. Також швидко росте виробництво ефірів жирних кислот ("біодизеля") і, останнім часом, целюлозного етанолу, Біопаливо).

Відновлювані вихідні реагенти.
Працює кілька потужних заводів з отримання молочної кислоти з глюкози, отриманої з меляси і відходів целюлози. Продуктивність такого підприємства близька до теоретичної: з кілограма глюкози проводиться кілограм молочної кислоти. Отримана дешева молочна кислота і її ангідрид (лактід) далі використовуються у виробництві біорозкладаного полімеру - полілактид.
До цілей зеленої хімії відноситься також розробка шляхів ефективного використання такої сировини, як лігнін, який поки не знайшов широкого застосування.

Зелена хімія (Green Chemistry) - науковий напрямок в хімії, до якого можна віднести будь-яке вдосконалення хімічних процесів, що позитивно впливає на навколишнє середовище. Як науковий напрямок, виникло в 90-і роки XX століття.
Нові схеми хімічних реакцій і процесів, які розробляються в багатьох лабораторіях світу, покликані кардинально скоротити вплив на навколишнє середовище великотоннажних хімічних виробництв. Хімічні ризики, що неминуче виникають при використанні агресивних середовищ, виробничники традиційно намагаються зменшити, обмежуючи контакти працівників з цими речовинами.

Висновок.


title: Презентация на тему: Грегор Иоганн Мендель

text:
Грегор Иоганн Мендель
(20.07.1822 – 6.01.1884гг
Выполнила: Седина Татьяна
ученица 10 класса

Основоположником науки о наследственности — генетики по праву считается австро-венгерский ученый Грегор Мендель.

Работа исследователя, «переоткрытая» только в 1900 году, принесла посмертную славу Менделю и послужила началом новой науки, которую несколько позже назвали генетикой.
Работа исследователя, «переоткрытая» только в 1900 году, принесла посмертную славу Менделю и послужила началом новой науки, которую несколько позже назвали генетикой.
Грегор Иоганн Мендель родился в Гейзендорфе, что в Силезии 22 июля 1822 года в семье крестьянина. В начальной школе он обнаружил выдающиеся математические способности и по настоянию учителей продолжил образование в гимназии небольшого, находящегося поблизости городка Опава.
С признаков у гороха.
С юности Грегор интересовался естествознанием. Будучи скорее любителем, чем профессиональным ученым-биологом, Мендель постоянно экспериментировал с различными растениями и пчелами. В 1856 году он начал классическую работу по гибридизации и анализу наследования признаков у гороха.
Мендель трудился в крохотном, менее двух с половиною соток гектара, монастырском садике. Он высевал горох на протяжении восьми лет, манипулируя двумя десятками разновидностей этого растения, различных по окраске цветков и по виду семян. Он проделал десять тысяч опытов. Изучая форму семян у растений, полученных в результате скрещиваний, он ради уяснения закономерностей передачи лишь одного признака («гладкие — морщинистые») подверг анализу 7324 горошины. Каждое семя он рассматривал в лупу, сравнивая их форму и делая записи.
Мендель доказал, что каждый признак организма определяется наследственными факторами, задатками , передающимися от родителей потомкам с половыми клетками. В результате скрещивания могут появиться новые сочетания наследственных признаков.
Обобщенно результаты работы ученого выглядят так:

Обобщенно результаты работы ученого выглядят так:
— все гибридные растения первого поколения одинаковы и проявляют признак одного из родителей;
— среди гибридов второго поколения появляются растения, как с доминантными, так и с рецессивными признаками в соотношении 3 : 1;
— два признака в потомстве ведут себя независимо и во втором поколении встречаются во всех возможных сочетаниях;

— необходимо различать признаки и их наследственные задатки (растения, проявляющие доминантные признаки, могут в скрытом виде нести задатки рецессивных);
— объединение мужских и женских гамет случайно в отношении того, задатки каких признаков несут эти гаметы.
В растительными гибридами».
В феврале и марте 1865 года в двух докладах Грегор Мендель сообщил о результатах своих многолетних исследований, завершенных в 1863 году. Работа увидела свет в 1866 году в трудах общества под названием «Опыты над растительными гибридами».
Прошло еще несколько лет, и Грегор Мендель ушел из жизни, не предчувствуя, какие страсти будут бушевать вокруг его имени и какой славой оно, в конце концов, будет покрыто».
Умер Мендель 6 января 1884 года, настоятелем того монастыря, где вел свои опыты с горохом. Не замеченный современниками, Мендель, тем не менее, нисколько не поколебался в своей правоте. Он говорил: «Мое время еще придет». Эти слова начертаны на его памятнике, установленном перед монастырским садиком, где он ставил свои опыты.
К началу тридцатых годов нашего столетия генетика и лежащие в ее основе законы Менделя стали признанным фундаментом современного дарвинизма. Менделизм сделался теоретической основой для выведения новых высокоурожайных сортов культурных растений, более продуктивных пород домашнего скота, полезных видов микроорганизмов. Менделизм дал толчок развитию медицинской генетики...

В августинского монастыре на окраине Брно сейчас поставлена мемориальная доска, а рядом с палисадником воздвигнут прекрасный мраморный памятник Менделю. Комнаты бывшего монастыря, выходящие окнами в палисадник, где Мендель вел свои опыты, превращены теперь в музей его имени.

Спасибо
за
внимание!!!


title: Презентация на тему: Гума

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


Презентация на тему: ГУМА


title: Презентация на тему: Глюкоза как представитель моносахаридов

text:
Глюкоза как представитель моносахаридов

выявление особенностей строения, физических и химических свойств глюкозы;
изучение изомеров глюкозы;
выявление биологической роли глюкозы;
проведение химического эксперимента и объяснение его результатов;
сравнение материала по теме в курсах химии и физиологии питания, выделение общих компонентов;
выводы о значении глюкозы в питании человека.
Цель урока :

Строение молекулы глюкозы
План изучения темы
Изомеры глюкозы, их отличия в строении и свойствах
Нахождение моносахаридов в природе, получение
Физические свойства глюкозы
Химические свойства глюкозы
С6Н12О6
глюкоза
-ОН
(гидроксильная, или спиртовая)
-СООН (карбоксильная)
-СОН
(карбонильная, или альдегидная)
-ОН (гидроксильная, или спиртовая)
с солями меди (II) выпадает синий осадок Cu(OH)2
-СОН (карбонильная, или альдегидная)
 реакция «серебряного зеркала», с аммиачным раствором Ag2O на стенках колбы при нагревании выделяется серебряный налет
-СООН (карбоксильная)
реакция этерификации, образование сложных эфиров с одноатомными спиртами при нагревании в присутствии концентрированной H2SO4

1 и 2 группы – выделился серебряный налет на стенках пробирки
значит, глюкоза содержит альдегидную (карбонильную) группу
3 и 4 группы – синий осадок при нагревании с глюкозой растворился
значит, глюкоза содержит спиртовые (гидроксильные) группы

5 и 6 группы – реакция
не идет
значит. глюкоза не содержит карбоксильных групп
С-С-С-С-С-С
О
Н
ОН
ОН
ОН
ОН
ОН
Н
Н
Н
Н
Н
Н
С6Н12О6 глюкоза
О
С-С-С-С-С-С
ОН
ОН
ОН
ОН
ОН
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
С6Н12О6 фруктоза
С6Н12О6
фруктоза

О
О
  Н
  Н
ОН
ОН
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
6
ά – форма
β - форма
Циклические  изомеры  глюкозы
кешью
лисички
С6Н12О6
манноза
С6Н12О6
галактоза
С6Н12О6
сорбоза
Относительная сладость некоторых углеводов и пищевых усластителей
Лактоза – 0,2
Мальтоза – 0,3
Глюкоза – 0,7
Сахароза – 1,0
Фруктоза – 1,7
Аспартам (сластилин) – 180
Сахарин – 400
Малонин – 33 000
      Фотосинтез
6СО2+ 6Н2О
=С6Н12О6
+6О2
C12H22O11
сахароза
лактоза
мальтоза
Дисахариды
+H2O=2C6H12O6
Полисахариды
(C6H10O5)n
+nH2O=nC6H12O6
инулин
гликоген
крахмал
Полисахариды
(C6H10O5)n
+nH2O=nC6H12O
целлюлоза (клетчатка)
С5Н11О5-СОН

+Ag2O= С5Н11О5-СOОН+2Ag

                       Глюконовая кислота
+
С5Н11О5-СОН

+2Cu(OH)2=С5Н11О5-СОOН+
                      Глюконовая кислота
                   +Cu(ОН)2 +2H2O

+
Cu(ОН) 2=Cu2О+ H2O
С6Н12О6=
2СО2
2 С2Н5ОН
+
Спиртовое брожение
С6Н12О6=2 СН2ОН(СНОН)СООН
                         Молочная кислота

Молочнокислое
       брожение
     С6Н12О6=С3Н7СООН+2СО2+2Н2
                              Масляная кислота

Маслянокислое
        брожение


title: Презентация на тему: Игра

text:
900igr.net
10
20
30
10
20
30
10
20
30
10
20
30


title: Презентация на тему: Графит

text:
Выполнила:
  Черешнева Валерия 9”Б” класс
Графит
Графи́т -минерал из класса самородных элементов, одна из аллотропных  видоизменений углерода. Структура слоистая. Слои слабоволнистые, почти плоские, состоят из шестиугольных слоёв атомов углерода. Кристаллы  пластинчатые, чешуйчатые.
Свойства. Хорошо проводит электрический ток. В отличие от алмаза обладает низкой твёрдостью. Цвет тёмно-серый, блеск металлический. Неплавкий, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха. В кислотах не растворяется. Жирный (скользкий) на ощупь. Природный графит содержит 10—12 % примесей глин и окислов железа. При трении расслаивается на отдельные чешуйки (это свойство используется в карандашах).
Химические свойства. Со многими веществами (щелочными металлами, солями) образует соединения включения . Реагирует при высокой температуре с воздухом, сгорая до углекислого газа.

Условия нахождения в природе. Сопутствующие минералы: пирит, гранаты, шпинель. Образуется при высокой температуре в вулканических и магматических горных породах, в пегматитах и скарнах. Крупные залежи образуются в результате  разложения каменного угля под воздействием траппов на каменноугольные отложения (Тунгусский бассейн).
Местонахождение. Наибольшее количество природного графита добывают в России, Южной Корее, Мексике, Австрии,  лучшие сорта крупнокристаллического графита - на Цейлоне и Мадагаскаре. Производство графита сосредоточено в промышленно развитых странах (Великобритания, Россия, США, Франция, Япония) и достигает сотен тыс. тонн в год.

Для получения химически активных металлов методом электролиза расплавленных соединений. В частности, при получении алюминия.
Твёрдых смазочных материалов, в комбинированных жидких и пастообразных смазках.
Наполнитель пластмасс.
Компонент состава для изготовления стержней для чёрных графитовых карандашей .
Для получения синтетических алмазов.
Применение.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Игра 9 класс. Знаешь ли ты классы неорганических веществ?

text:
ZnO
HCL,  HBr,
 HI,  HNO3,
HCLO4,  H2SO4
K2SO3      NaOH      Fe(NO3)2
Na2S
Al2O3

P2O5
FeO
MgO
http://f.makeyourmeme.ru/3/8/248364.jpg
http://www.alladolls.ru/gallery2/d/149019-6/0_7f02c_1c7f0cf0_XL.png
http://image.etov.com.ua/storage/640x640/2/0/3/2/203277884dd9f0fa99c10bb59babf120.jpg
http://farpostik.ru/upload/normal/vladivostok-zheleznyy_kuporos_gost_6981-94_1_sort_sulfat_zheleza_2_sulfat_zheleza_II_zhelezo_sulfat_zhelezo_sernokisloe_262.jpeg
http://2.imimg.com/data2/EY/MK/MY-3227198/zinc-sulphate-hepta-250x250.jpg
http://www.ukrcommerce.com/images_board/489725.jpg
http://www.price-list.kiev.ua/img/pr_pic/299752561.jpg
http://d.foto.radikal.ru/0607/05ccb5d676fc.jpg


title: Презентация на тему: игра по химии

text:
Na2O
PH3
Na
LiCl
H2S
H2O
Ca
F2
MgO
Ca
O2
K2S
H2O
MgO
Cl2
LiCl
NH3
Na2O
Ba
Mg
Ca
CO2
H2O
BaO
Cl2
Li
MgS
H2O, NaCl, CO2.
15. 11. 13.
N2
N
N
N
N
N
N
N20
+
+
Na2O, O2, Ca, NaCl, H2O, CO2, Al4C3, BaCl2.

Na+12O-2, O20
Ca0
Na+1Cl-1
H+12O-2
C+4O-22
Al+32S-23
Ba+2Cl-12
CaCl2
Mg+2O-2
N20
Al+32S-23
Cu+12O-2