title: Презентация на тему: Биосинтез белков

text:
10 класс
Биосинтез белков
http://prezentacija.biz
Условия биосинтеза белков( необходимо)
иРНК
Рибосомы
Набор аминокислот в цитоплазме
тРНК
АТФ
Биосинтез белка состоит из трех взаимосвязанных процессов: транскрипции, кодирования и активирования аминокислот и трансляции.(1)
Строение тРНК
тРНК представляют собой небольшие молекулы с количеством нуклеотидов от 70 до 90. На долю тРНК приходится примерно 15 % всех РНК клетки. тРНК имеют сложную пространственную конфигурацию, названную клеверным листом. На молекуле есть петли и спиральные участки, образованные за счет взаимодействия комплементарных оснований.(2)
Строение тРНК
Наиболее важной является центральная петля, в которой находится антикодон – нуклеотидный триплет, соответствующий кодону определенной аминокислоты. Своим антикодоном тРНК способна по принципу комплементарности соединяться с соответствующим  кодоном на иРНК. Каждая тРНК может переносить только одну из 20 аминокислот. Значит, для каждой аминокислоты имеется по крайней мере один вид тРНК. Трем стоп-кодонам не соотвествует ни одна тРНК.(3)

Т-РНК
На вершине «листа» т-РНК имеется последовательность трех нуклеотидов, комплементарных нуклеотидам кодона и-РНК. Эту последовательность называют антикодоном.
Фермент кодаза опознает т-РНК  и присоединяет соответствующую аминокислоту к вершине «листа» .(4)
На одном конце тРНК всегда находится нуклеотид гуанин, на другом триплет ЦЦА(акцепторный конец). Именно к этому концу прицепляется аминокислота. Каждая аминокислота присоединяется строго к своей тРНК с соответствующим антикодоном. Процесс присоединения катализируется специфическими ферментами – аминоацил-тРНК-синтетазами. Для каждой аминокислоты имеется своя синтетаза, которая распознает свою аминокислоту и РНК.(5)
Соединение аминокислоты с тРНК осуществляется за счет энергии АТФ, причем в результате реакции макроэргическая связь образуется между тРНК и аминокислотой.
Этапы биосинтеза белка
Процесс синтеза полипептидной цепи, осуществляемой на рибосоме, называется трансляцией.
В рибосомах осуществляется сборка полипептидной цепи. В ней имеются три основных центра, с которыми связывается молекулы РНК: один центр для иРНК и два для тРНК. Одна тРНК с аминокислотой удерживается в аминоацильном центре, а другая в пептидильном центре,где происходит рост полипептидной цепи.
1 этап
1 этап – инициация. иРНК выходит в цитоплазму к месту синтеза белка к рибосоме, две субъединицы которых находились до этого в диссоциированном состоянии.
Прежде чем рибосома начнет синтез белка , к ней должна присоединиться особая молекула тРНК с определенной аминокислотой – инициаторная тРНК. С нее всегда начинается синтез белков. По принципу комплементарности инициаторная тРНК своим антикодоном соединяется с первым кодоном на иРНК и входит в рибосому. Этот кодон на иРНК называется старт-кодоном.
Образуется комплекс:
Рибосома  --- иРНК  ---- инициаторная тРНК-аминокислота.

2 этап
2 этап – элонгация – процесс роста полипептидной цепи. Следующая тРНК с аминокислотой по принципу комплементарности антикодона с кодоном соединяется с иРНК и входит в рибосому. Первая тРНК с аминокислотой передвигается и закрепляется в пептидильном центре, а вторая тРНК с аминокислотой  - в аминоацильном центре.
Аминокислоты сближаются друг с другом, между ними возникает петидная связь, и образуется дипептид. При этом первая тРНК освобождается и покидая рибосому, тянет за собой иРНК, которая продвигается ровно на один триплет.
Вторая тРНК с дипептидом перемещается в пептидильный  центр, а в рибосому входит третья тРНК с аминокислотой.
Происходит процесс наращивания полипептидной цепи. Весь процесс обеспечивается деятельностью ферментов и энергией макроэргических соединений АТФ.
3 этап
3 этап завершающий – терминация, окончание биосинтеза белка. Как только в аминоацильный центр попадает стоп-кодон, синтез прекращается. Место тРНК занимает в этом случае специфический белок-фермент, который осущестляет гидролиз связи между последней тРНК и синтезированным белком. Рибосома снимается с иРНК и распадается на две субъединицы, последняя тРНК также освобождается и вновь попадает в цитоплазму. Синтезированная молекула белка поступает в ЭПС или цитоплазму, где приобретает соответствующие структуры.
Процесс трансляции в клетке обычно осуществляется  многократно. Одна иРНК может соединяться с несколькими рибосомами , образуя полисому, где одновременно идет синтез нескольких молекул одного белка.

биосинтез
В акцепторный участок  рибосомы поступает  т-РНК с аминокислотой и присоединяется к своему кодону. Начинается синтез белка с того, что кодон АУГ, расположенный на 1 месте каждого гена, занимает в рибосоме такую позицию, что с ним взаимодействует формилметионин.


Презентация на тему: Бриллианты


title: Презентация на тему: «Разные судьбы»

text:
20
19
22
19
-
2
4
3
-
-
5
2
-
10%
40%
26%
80
9
7


Презентация на тему: Биополимеры


Презентация на тему: Биотехнологии


title: Презентация на тему: Бром

text:
Презентация по химии на тему:Бром
    Бром — 35 элемент  периодической таблицы, атомная масса 79,904, галоген, тяжёлая красно-бурая жидкость с сильным неприятным запахом.

				 История
    Бром был открыт в 1826 году молодым преподавателем колледжа города Монпелье Баларом. Открытие Балара сделало его имя известным всему миру.

         Происхождение
    названия
   Греческое др.-греч.
   βρῶμος — зловоние.

    Нахождение в природе: бром — довольно редкий в земной коре элемент. Его содержание в ней оценивается в 0,37·10–4% (примерно 50-е место).
    Химическим путем бром добывают из соляных рассолов, также из горьких озер и морской воды (больше всего бромом богато Мертвое море)
	             Применение брома
     В медицине		       В химии

    			 В технике
     Бромид серебра (AgBr) - незаменимая соль в проявлении фотоснимков.
    Также бром используется:
 для создания добавок, придающих пожароустойчивость пластикам, древесине, текстильным материалам.
Пентафторид брома иногда используется как очень мощный окислитель ракетного топлива.
Растворы бромидов используются в нефтедобыче.

  Особенности работы с бромом
          При работе с бромом следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, специальными перчатками. Из-за высокой химической активности и токсичности, как паров брома, так и жидкого брома его следует хранить в стеклянной, плотно укупоренной толстостенной посуде. Склянки с бромом располагают в ёмкостях с песком, который предохраняет склянки от разрушения при встряхивании. Из-за высокой плотности брома склянки с ним ни в коем случае нельзя брать только за горло


title: Презентация на тему: Бишофит – новый старый антигололедный реагент

text:
Тема:     «Бишофит – новый старый антигололедный   реагент»

Авторы:    Гончаревич Анастасия
                               Клокова Татьяна
               Ушакова Елизавета

 ГБОУ СОШ № 1062
 2013 год

 Руководитель работы:

         Заичко Галина Николаевна
            учитель химии, к.т.н.

1

Гололед
Применение реагентов
Загрязнение почвы

3
Установлено, что:
Антигололедные (противогололёдные) реагенты - специальные средства  для борьбы со льдом и снежным накатом зимой
       Задачи:

Выполнить анализ требований, предъявляемых к антигололедным реагентам. Выбрать показатели для сравнения реагентов;

Провести сравнительные исследования бишофита и других  реагентов по выбранным показателям;

Оценить  вред применения   бишофита  в сравнении
    другими реагентами.

4
        Цель  нашей работы:   Оценка  эффективности      и    последствий    применения   бишофита   в сравнении с               другими антигололедными   реагентами
5
 Установлено: Действие антигололедных реагентов
Реагент попадает на снег или лед

Образуется раствор
с   tзам < tзам  Н2О
Рассол  растапливает лед
Лучше   тот  реагент, который при  наиболее   низкой  температуре быстрее  расплавит  большее  количество  снега  и  льда  и окажет наименьшее   действие   на    окружающую    среду  и    материалы

Способность плавить  лед  и
   понижать  точку  замерзания воды

Коррозионная активность

Состав и свойства  почвы  после применения реагентов

6
Характеристики, выбранные для сравнения эффективности реагентов
7
Способность реагентов  плавить лед при комнатной температуре
ЧИСТЫЙ ЛЕД
tр = 300 мин

ЛЕД + ХЛОРИД НАТРИЯ
  tр  = 240 мин
 tрр = 120 мин

ЛЕД + ХЛОРИД  КАЛЬЦИЯ
  tр   =210 мин
 tрр  = 35 мин

ЛЕД + БИШОФИТ
tр  =220 мин
tрр  = 60 мин

ЛЕД + АЦЕТАТ   КАЛИЯ
tр  =270 мин
tрр  = 100 мин

tр  –время полного
растворения льда

tрр -время полного
растворения реагента

хлорид кальция ≈  бишофит →хлорид натрия →ацетат натрия→(дистиллированная вода)

СПОСОБНОСТЬ ПЛАВИТЬ ЛЕД  УБЫВАЕТ

8
Способность реагентов плавить лед  при низких температурах
Рис.1.  Равновесная плавящая способность реагентов
                             (г льда / г реагента)
t, 0 С
                                              Δtзам  = Kзам * Сm * ν
                                 где  Сm - моляльность, моль/1000 г  Н2О;
                                         Kзам - криоскопическая постоянная ;
                                         ν - число ионов, образующихся из одной молекулы электролита

9
Понижение температуры замерзания растворов реагентов
Хлорид натрия → Хлорид кальция → Ацетат калия →    Бишофит

 ЭФФЕКТИВНОСТЬ ПРИ ОДИНАКОВОМ РАСХОДЕ РЕАГЕНТА УБЫВАЕТ

Закон  Рауля:
10
Влияние концентрации раствора CaCl2  на  время замерзания растворов
Концентрация раствора 20 %
Время замерзания  96 ч
11
Изучение коррозии стали в растворах антигололедных реагентов
Хлорид  натрия
Хлорид  кальция
Бишофит
Ацетат   калия
12
Изменение массы скрепок  после выдерживания в воде и растворах реагентов в течение 3 месяцев

Процессы:
а) окисление металла  М :                        М0 – nē   Мn+
б) восстановление окислителей – компонентов среды Ох:
                               Ох + nē   Redn-
 Окислители:
-  в  кислой  среде :          2Н+  +  2ē     Н2   или   О2 + 4Н+ + 4ē  2Н2О
-  в  щелочной  среде :           О2   +  2Н2О   +  4ē    4ОН-
Изучение состава и свойств почвы после применения реагентов
Места отбора проб земли

1. Бассейн  «Жемчужина»
2. Школа № 1062
3. «Радиорынок»
4. Т/ц «Нептун»
5. Т/ц «Митино»
6. Митинская улица, дом 17
7. Т/ц «Ладья»
8. Митинская улица, дом 25
13
Значение рН, содержание хлорид – ионов
и количество всходов кресс-салата на
 образцах исследованных почв

14
Всходы кресс-салата после полива  растворами реагентов
15
5%
5%
5%
5%
5%
5%
5%
5%
10%
10%
10%
10%
10%
10%
10%
10%
Выполнен  анализ   требований и выбраны  показатели для оценки и сравнения  эффективности  бишофита  с другими   реагентами: способность   плавить  лед  и  понижать  точку       замерзания    воды;   коррозионная активность; состояние   почвы  после их применения;

Установлено:
     - бишофит  обладает высокой способностью плавить лед  при различных температурах;
     - при одинаковом расходе бишофит занимает последнее место в ряду   по    способности понижать температуру замерзания растворов ;
      - коррозионная агрессивность бишофита высокая и сравнима с другими реагентами;
      - бишофит угнетает рост и развитие растений наравне с хлоридом натрия;
     - наблюдение за состоянием 8 участков почвы района Митино показало, что они  загрязнены хлоридами.    За период   с 2009 г по 2012 г   состояние почвы только одного участка  ухудшилось. На остальных семи участках наблюдали стабильное состояние почвы или улучшение.

16
Выводы:
Спасибо за внимание!

17


Презентация на тему: Бородин


title: Презентация на тему: Будем знакомы - Молекула

text:
n
n


Презентация на тему: Борная кислота


title: Презентация на тему: Будова речовини

text:
Будова речовини
Чому всі тіла різні?
Гіпотеза Демокріта
Демокріт вважав, що усі тіла складаються з атомів.
Атоми неподільні, їх не можливо знищити і вони знаходяться в безперервному русі.
Атоми безкінечно різноманітні, мають нерівності, якими зчіплюються один з одним, утворюючи всі матеріальні тіла.
В природі існують лише атоми та пустота.
Молекули
Молекула – найменша частинка речовини, що має її основні хімічні властивості та складається з атомів.
Молекула солі – солена, молекула цукру – солодка.
Розміри атомів дуже малі і приблизно дорівнюють        м.
Розміри молекул
Молекула
0,0000003мм
Яблуко
61мм
Земна куля
12742 км
Кількість молекул
В 1см³ повітря міститься
27000000000000000
 молекул
1000000000
молекул за
секунду
Населення Землі
Куля (0,007мм)
з молекулами повітря
900 років
Як побачити молекулу?
Побачити молекули можна за допомогою електронного мікроскопа.
Молекула
Збільшення в
2000 раз
10000000 раз
Краплина води
Вода
Модель молекули
води
Як добути молекулу із речовини?
З твердого тіла – механічним подрібненням.
Рідину можна розділити на краплі або пару.
Молекули газу можна отримати, створюючи розріджене середовище.
Прості речовини
Простими називаються речовини, що складаються з одного виду атомів.
Озон
Кисень
Азот
Складні речовини
Складними називаються речовини, які складаються з кількох різних атомів.
Вода
Терпінеол
Вуглекислий газ
Молекули і речовини
Молекули однієї і тієї ж речовини в різних агрегатних станах однакові.
В різних агрегатних станах молекули
   по – різному розміщені і між ними існують різні взаємодії.

Молекули льоду, води, водяної пари

Проміжки між молекулами
Між молекулами (атомами) існують проміжки.
Докази: зміна об’єму речовини та явище дифузії.

1 літр
спирту
1 літр
води
суміш
менше 2-х літров
Атоми
Атом – це найменша частинка тіла. У перекладі з грецької atomos – “неподільний”.
Існують різні види атомів, які називають хімічними елементами і занесені до Періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва.
Будова атома
Атом складається з позитивно зарядженого ядра, оточеного хмарою легких частинок – електронів, які мають негативний заряд.
Цікаво
Станом на 2005 рік науці відомо лише 116 різних атомів.
Якщо розмір молекули збільшити до розмірів точки, то товщина людської волосини дорівнювала б 40 м, а людина, стоячи на поверхні Землі, впиралась би головою до Місяця.
Якщо забрати простір з усіх атомів людського тіла, то все, що залишиться зможе пролізти крізь вушко голки.
Якщо з дитячого гумового м’ячика наповненого воднем (масою 3г), кожну секунду випускати по 1 млн молекул. То знадобиться 30 млрд років.
Визначення розмірів малих тіл методом рядів
Розмістити деяку кількість тіл одне біля одного в ряд.
Виміряти довжину ряду і розрахувати за формулою розмір "l" одного тіла.

N – кількість тіл в рядіL – довжина ряду
Визначення діаметра проволки
40 витків
30 витків
100 витків


title: Презентация на тему: Будова атома: ядро й електронна оболонка. Склад атомних ядер

text:
Будова атома: ядро й електронна оболонка. Склад атомних ядер
1
Цілі уроку
Продовжити знайомство з періодичною системою хімічних елементів Д.І.Менделєєва;
Розкрити зміст порядкового номера елемента на основі знань про будову атома;
Розширити знання про радіоактивність;
Сформувати поняття сучасного періодичного закону;
Формувати уміння обчислювати кількість протонів, нейтронів і електронів у атомі.
2
Хімічна фортуна

3

Будова ядра
протони
нейтрони
електрони
ядро

4
5
Нейтрон – нейтральна частинка, що не має електричного заряду

Протон – позитивно заряджена частинка

Електрон – негативно заряджена частинка
Порядковий номер = заряд ядра = кількість протонів = кількість електронів

n
p
e
n = Ar - p
6
Наприклад
Складіть схему будови атома Карбону, обчисліть число, протонів і нейтронів
  С   +6)) 6 е, ne = 6, np = 6, nn = 6
12
6
Р
31
15
Символ елемента
Протонне число (заряд ядра, порядковий номер)
Нуклонне
число
7
Основні терміни
Нуклони – загальна кількість протонів і нейтронів
Протонне число – загальне число протонів
Нуклонне число – загальне число протонів і нейтронів
Хімічний елемент – вид атомів із певним протонним числом
8
Сторінками історії
А.Беккерель у 1896 році виявив, що матеріали, які містять Уран, засвідчують у темряві фотопластинку, спричиняють світіння речовин. Надалі з”ясувалось, що цю здатність має не лише Уран.
9
П”єр і Марія Склодовська-Кюрі відкрили два нові радіоактивні елементи – Полоній і Радій. І  у 1903 році одержали Нобелівську премію з фізики за відкриття радіоактивності.
У 1911 році після смерті чоловіка Марія була удосконалена Нобелівської премії у галузі хімії за відкриття нею Радію.
10
Радіоактивність
Це здатність деяких елементів випромінювати.
Радіоактивний  розпад
Процес розпадання ядер на менші ядра, окремі частинки – α, β, γ.

11


Презентация на тему: Будова атома


Презентация на тему: БУТЛЕРОВ АЛЕКСАНДР МИХАЙЛОВИЧ


Презентация на тему: бумага


title: Презентация на тему: Бутан

text:
-11,7
-159,6
CH (CH 3) 3
-0,5
-138,3
CH 3-CH 2-CH 2-CH 3


Презентация на тему: БИОСИНТЕЗ УГЛЕВОДОВ - ФОТОСИНТЕЗ


Презентация на тему: Быт


Презентация на тему: Бытовая химия


title: Презентация на тему: Будова атому

text:
+
 -
p+,n0
0

  0
n

  0
n
p+
p+
H2O
2×1=2
2
N
O
N
O
O
N
H
H
H
N
N
O
S
H2S
2×1=2
2
S
O
O
O
O
SO2
2×2=4
4
2×3=6
6
O
O
O
S
O
O
O
SO3
VI
+
+
-
+
-
-
+
-
-
-
+
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+


Презентация на тему: Целлюлоза


title: Презентация на тему: Бытовая химия. Моющие средства

text:
Pril
15,6
14,0
12,5
12,9
82,7
Fairy
24,5
20,5
19,6
19,3
78,8
AOS
23,7
18,6
18,2
18,0
75,9
25,5
19,5
19,2
19,0
74,5
26,0
22,0
21,0
20,5
78,8
Fairy
Pril
AOC
7
6
6
6
7,5
Fairy
Pril
AOC
-
-
-
+
-


Презентация на тему: Быль о каучуке


title: Презентация на тему: Борьба с вредителями и грызунами химическими средствами

text:
Борьба с вредителями и грызунами химическими средствам
Презентацию выполнил :
Коновалов Михаил
Преподаватель:
Холостина Наталья Сергеевна

     С давних пор человека беспокоили насекомые, которые не только портят пищевые продукты, раздражают своими укусами, нарушают сон, снижают трудоспособность, но и являются переносчиками возбудителей многих заразных болезней (как и многие грызуны). Упорная борьба с вредителями проходит с переменным успехом. Ещё совсем недавно казалось, что благодаря массированному применению химических средств борьбы над ними будет одержана решающая победа. Однако многие из насекомых начали вырабатывать иммунитет к этим химикатам , а ряд инсектицидов к тому же вредно воздействует на самого человека. В настоящее время резистентнность (устойчивость) к инсектицидам установлена примерно у 300 различных видов насекомых, в том числе более чем у 100 видов переносчиков инфекционных заболеваний.
Химические средства для борьбы с вредителями.
    Химические препараты - это очень мощное оружие в борьбе с вредителями. Но химикаты не безопасны для растений, овощных культур, деревьев, здоровья человека. Применение химических препаратов требует соблюдения всех правил.

    Истребляют насекомых химическими средствами, которые применяются в виде растворов, порошков, аэрозолей и продаются в широком ассортименте в магазинах хозторга. Не все из них одинаково хороши, и к тому же средства борьбы с вредными насекомыми необходимо периодически менять.
Химические средства в виде раствора
Химические средства в виде порошков
Химические средства в виде аэрозолей

    Инсектициды (от латинского insectum - насекомое и caedo - убиваю) - химические препараты из группы пестицидов для уничтожения насекомых – вредителей  растений, их яиц (овициды) и личинок (ларвициды). Инсектициды используют также для борьбы с насекомыми, являющимися переносчиками болезней и эктопаразитами животных, с бытовыми насекомыми, для защиты продовольственных запасов, тканей и других материалов.

Контактные инсектициды - убивают вредных насекомых при внешнем контакте с любой частью их тела.
Кишечные инсектициды - проникают в кишечник насекомого через органы питания и поражают ядом, который всасывается в его организм.
Системные инсектициды - способны передвигаться по сосудистой системе растений. Их поражающее действие наступает при использовании насекомым в пищу отравленных частей растения.
По характеру проникновения в организм насекомых-вредителей инсектициды делятся на три группы :

Акарин
Актеллик
Искра
Децис
Неорон
Омайт 30СП

Боверин
Гаупсин
Фитоверм
Санмайт
Омайт 57 КЭ

Препараты :
Борьбы с грызунами
     Проблема борьбы с грызунами на сегодняшний день стоит по-настоящему остро для всего человечества , особенно в больших городах ! Ежегодно мы пытаемся избавиться от крыс и мышей, но не всегда успешно. За многие годы человечество сумело придумать множество средств борьбы с грызунами. Каждый из способов избавиться от грызунов имеет свои плюсы и минусы
Химические средства борьбы с грызунам
Приманки

Опыление

Газация

   Отравленные приманки, жидкие или пищевые — применяются чаще всего. В данном случае ядовитые вещества добавляют в воду или пищу. В зависимости от того, какой яд использовался в приманке, смерть зверька наступает практически сразу или через некоторое время, когда он съест достаточно много отравы. Среди ядов острого (мгновенного) действия наиболее популярен фосфид цинка (попадая в желудок этот яд вызывает образование фосфористого водорода, который приводит к смерти зверька), а среди отравляющих веществ хронического действия — кумарин.

   Опыление — использование данного метода борьбы с грызунами основано на том, что они очень чистоплотны, постоянно отряхиваются, чистятся, слизывают грязь со шкурки. Так что, если опылить ядохимикатами места обитания грызунов, все зверьки в округе будут пачкаться в отравленном порошке и регулярно получать дозу яда, независимо от того, сыты они или голодны. Отрава применяется та же: кумарин и фосфид цинка.

  Газация — зона обитания грызунов просто обрабатывается ядовитыми газами, опасными для всего живого: сернистым, углекислым газом, окисью углерода, хлором, фосфористым водородом, окисью этилена и т.п. Все животные, не успевшие покинуть опасную территорию, умирают.

Вывод :
    Борьба с вредными насекомыми и грызунами  химическими средствами  опасна и для самого человека !  Химическими препаратами , без мер соблюдения правил безопасности ,наноситься большой вред здоровью самого человека.
    Человечество ,пока что не может  одержать победу над вредителями , т.к. их организм приспосабливается к  ядам  , что позволяет  им  наносить большой вред человеку дальше.


title: Презентация на тему: Целлюлоза

text:
Выполнила:
Ученица 11-б класса
Зануда Татьяна
Целлюлоза
   Целлюлоза (от лат. cellula — клетка, то же самое, что клетчатка) — общая формула [С6Н7О2(OH)3]n, полисахарид; главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений.

Общие сведения
   Целлюлоза – это биополимер, состоящий из остатков глюкозы - ценный источник глюкозы, однако для её расщепления необходим фермент целлюлаза, сравнительно редко встречающийся в природе.
   Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы: (C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6

    Целлюлоза представляет собой длинные нити, содержащие 300—10 000 остатков глюкозы, без боковых ответвлений. Эти нити соединены между собой множеством водородных связей, что придает целлюлозе большую механическую прочность.

    В организме целлюлоза служит главным образом строительным материалом, и в обмене веществ почти не участвует. Целлюлоза не расщепляется обычными ферментами желудочно-кишечного тракта млекопитающих (амилазой, мальтозой); при действии фермента целлюлазы, выделяемого микрофлорой кишечника травоядных животных

Биологическая роль
   Почти чистой клетчаткой является хлопок, который идёт на изготовление ткани: в хлопковом волокне содержится до 99,5 % целлюлозы
Образование в природе
Целлюлоза древесины 50 % даёт бумагу
Из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк
Применение
   Тринитроцеллюлоза (пироксилин) используется как взрывчатое вещество и для производства бездымного пороха.
   Динитроцеллюлоза (коллоксилин) применяется для получения коллодия (для создания шрамов и рубцов)


title: Презентация на тему: Целлюлоза

text:
Целлюлоза
Выполнила студентка 11 группы
Сыровацкая Лилия
г.Москва 2010
Общие сведения
   Целлюлоза (от лат. cellula — клетка, то же самое, что клетчатка) — общая формула [С6Н7О2(OH)3]n, полисахарид; главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений.

   Целлюлоза – это биополимер, состоящий из остатков глюкозы - ценный источник глюкозы, однако для её расщепления необходим фермент целлюлаза, сравнительно редко встречающийся в природе.
   Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы:
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6

    Целлюлоза представляет собой длинные нити, содержащие 300—10 000 остатков глюкозы, без боковых ответвлений. Эти нити соединены между собой множеством водородных связей, что придает целлюлозе большую механическую прочность.

Биологическая роль
    В организме целлюлоза служит главным образом строительным материалом, и в обмене веществ почти не участвует. Целлюлоза не расщепляется обычными ферментами желудочно-кишечного тракта млекопитающих (амилазой, мальтозой); при действии фермента целлюлазы, выделяемого микрофлорой кишечника травоядных животных

Образование в природе
   Почти чистой клетчаткой является хлопок, который идёт на изготовление ткани: в хлопковом волокне содержится до 99,5 % целлюлозы
Целлюлоза древесины 50 % даёт бумагу
Из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк
Применение
   Тринитроцеллюлоза (пироксилин) используется как взрывчатое вещество и для производства бездымного пороха.
   Динитроцеллюлоза (коллоксилин) применяется для получения коллодия (для создания шрамов и рубцов)


title: Презентация на тему: Бутлеров

text:
Александр Михайлович Бутлеров

Биография
Алекса́ндр Миха́йлович Бу́тлеров (3 сентября 1828, Чистополь — 5 августа 1886, деревня Бутлеровка, ныне Алексеевский район Татарстана) — русский химик, создатель теории химического строения органических веществ, родоначальник «бутлеровской школы» русских химиков, учёный-пчеловод, общественный деятель, ректор Императорского Казанского университета в 1860—1863 годах.
Семья

Рекомендация Д.И.Менделеева
«А.М.Бутлеров один из
   величайших русских
   ученых. Он русский и по
   ученому образованию, и по
   оригинальности трудов.
   Ученик знаменитого нашего
   академика Н.Н.Зимина, он
   сделался химиком не в
   чужих краях, а в Казани,
   где и продолжает развивать
   химическую школу.»

Заслуги
В мае 1868 г. А.М.Бутлеров по представлению Д.И.Менделеева был избран профессором Петербургского университета на кафедру химии.
В 1872-1882 гг. был президентом Русского физико-химического общества.

А.М.Бутлеров писал:

 	Теория химического строения органических соединений, выдвинутая А. М. Бутлеровым во второй половине прошлого века (1861 г.), была подтверждена работами многих ученых, в том числе учениками Бутлерова и им самим.
	Оказалось возможным на ее основе объяснить многие явления, до той поры не имевшие толкования: изомерию, гомологию, проявление атомами углерода четырехвалентности в органических веществах.
	Теория выполнила и свою прогностическую функцию: на ее основе ученые предсказывали существование неизвестных еще соединений, описывали свойства и открывали их.
Основные положения теории строения химических соединенй
1.         Атомы в молекулах соединяются в определенном порядке в соответствии с их валентностью. (Углерод четырехвалентен).
     а) атомы четырехвалентного углерода могут соединяться друг с другом, образуя различные цепи:
открытые неразветвленные
замкнутые
б) порядок соединения атомов углерода в молекулах может быть различным и зависит от вида ковалентной химической связи между атомами углерода — одинарной или кратной (двойной и тройной):
Изомерия
Бутлеров впервые объяснил явление изомерии тем, что изомеры — это соединения, обладающие одинаковым элементарным составом, но различным химическим строением. В свою очередь, зависимость свойств изомеров и вообще органических соединений от их химического строения объясняется существованием в них передающегося вдоль связей «взаимного влияния атомов», в результате которого атомы в зависимости от их структурного окружения приобретают различное «химическое значение». Таким образом, построенная на базе химического строения рациональная формула, подчёркивал А.М.Бутлеров, будет однозначной:

«	Для каждого тела возможна будет, в этом смысле, лишь одна рациональная формула, и когда сделаются известными общие законы зависимости химических свойств тел от химического строения, то подобная формула будет выражением всех этих свойств. Типические формулы в их нынешнем значении должны бы тогда выйти из употребления... Дело в том, что эти формулы тесны для настоящего состояния науки!
Виды изомерии:
Структурная ( изомерия углеродного скелета; изомерия положения; изомерия гомологических рядов)
Пространственная ( цис -, трансизомерия)
Структурная изомерия
Структурная изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекулах:
    1) изомерия углеродного скелета

2) изомерия положения

бутен-1
б) заместителей

1-хлорпропан
2-хлорпропан
в) изомерия положения функциональных групп
3) изомерия гомологических рядов (межклассовая)

Пространственная изомерия
Пространственная изомерия, при которой молекулы веществ отличаются не порядком связи атомов, а положением их в пространстве: цис-, трансизомерия (геометрическая).

Третье положение
Третье положение. Свойства веществ зависят от взаимного влияния атомов в молекулах.
Например, в уксусной кислоте в реакцию со щелочью вступает только один из четырех атомов водорода. На основании этого можно предположить, что только один атом водорода связан с кислородом:
С другой стороны, из структурной формулы уксусной кислоты можно сделать вывод о наличии в ней одного подвижного атома водорода, то есть о ее одноосновности.
Память


title: Презентация на тему: Бутлеров

text:
Презентация
На тему:
А.М.Бутлеров
Выполнили ученики
9Бкласса
Проверил:
 Гащенко Н.Г.
5klass.net
Александр
Михайлович
Бутлеров
Александр Михайлович Бутлеров (3 (15) сентября 1828, Чистополь — 5 (17) августа 1886, деревня Бутлеровка, Алексеевский район Татарстана) — русский химик, создатель теории химического строения, родоначальник «бутлеровской школы» русских химиков, учёный-пчеловод и лепидоптеролог, общественный деятель.
Биография
Родился в семье помещика, офицера в отставке - участника Отечественной войны 1812 года. Первоначальное образование получил в частном пансионе, а затем в гимназии в Казани, в 1844-1849 гг. студент Казанского университета «разряда естественных наук». С 1849 преподаватель, с 1854 экстраординарный, а с 1857 ординарный профессор химии в том же университете. В 1860-1863 был дважды его ректором. В 1868-1885 ординарный профессор химии Петербургского университета. В 1885 вышел в отставку, но продолжал читать в университете специальные курсы лекций. В 1870 был избран адъюнктом, в 1871 экстраординарным, а в 1874 ординарным академиком Петербургской АН. В 1878-1882 преемник Н. Н. Зинина на посту председателя Отделения химии Русского физико-химического общества. Почётный член многих других научных обществ в России и за рубежом.

Ещё будучи воспитанником пансиона начал интересоваться химией: вместе с товарищами они пытались изготовить то порох, то «бенгальские огни». Однажды, когда один из опытов привел к сильному взрыву, воспитатель сурово наказал его. Три дня подряд Сашу выводили и ставили в угол на всё время пока другие обедали. На шею ему вешали чёрную доску, на которой было написано «Великий химик». Впоследствии эти слова стали пророческими. В Казанском университете Бутлеров увлёкся преподаванием химии, профессорами которой были К. К. Клаус и Н. Н. Зинин. С 1852, после перехода Клауса в Дерптский университет, Бутлеров возглавил преподавание всей химии в Казанском университете. В 1851 Бутлеров защитил магистерскую диссертацию «Об окислении органических соединений», а в 1854 в Московском университете - докторскую диссертацию «Об эфирных маслах». Во время заграничной поездки в 1857-1858 сблизился со многими видными химиками, в том числе с Ф. А. Кекуле и Э. Эрленмейером, и провёл около полугода в Париже, деятельно участвуя в заседаниях только что организованного Парижского химического общества. В Париже, в лаборатории Ш. А. Вюрца, Бутлеров начал первый цикл экспериментальных исследований. Открыв новый способ получения йодистого метилена, Бутлеров получил и исследовал многочисленные его производные; впервые синтезировал гексаметилентетрамин (уротропин) и полимер формальдегида, который при обработке известковой водой переходил в сахаристое вещество (содержащее, как было установлено Э. Фишером, a-акрозу). По словам Бутлерова, это - первый полный синтез сахаристого вещества.

Научный вклад

Основные идеи теории химического строения Бутлеров впервые высказал в 1861. Главные положения своей теории он изложил в докладе «О химическом строении вещества», прочитанном в химической секции Съезда немецких естествоиспытателей и врачей в Шпейере (сентябрь 1861). Основы этой теории сформулированы таким образом:
«Полагая, что каждому химическому атому свойственно лишь определённое и ограниченное количество химической силы (сродства), с которой он принимает участие в образовании тела, я назвал бы химическим строением эту химическую связь, или способ взаимного соединения атомов в сложном теле»
«… химическая натура сложной частицы определяется натурой элементарных составных частей, количеством их и химическим строением»
С этим постулатом прямо или косвенно связаны и все остальные положения классической теории химического строения. Бутлеров намечает путь для определения химического строения и формулирует правила, которыми можно при этом руководствоваться. Предпочтение он отдаёт синтетическим реакциям, проводимым в условиях, когда радикалы, в них участвующие, сохраняют своё химическое строение. Однако Бутлеров предвидит и возможность перегруппировок, полагая, что впоследствии «общие законы» будут выведены и для этих случаев. Оставляя открытым вопрос о предпочтительном виде формул химического строения, Бутлеров высказывался об их смысле: «… когда сделаются известными общие законы зависимости химических свойств тел от их химического строения, то подобная формула будет выражением всех этих свойств»

Бутлеров впервые объяснил явление изомерии тем, что изомеры — это соединения, обладающие одинаковым элементарным составом, но различным химическим строением. В свою очередь, зависимость свойств изомеров и вообще органических соединений от их химического строения объясняется существованием в них передающегося вдоль связей «взаимного влияния атомов», в результате которого атомы в зависимости от их структурного окружения приобретают различное «химическое значение». Самим Бутлеровым и особенно его учениками В. В. Марковниковым и А. Н. Поповым это общее положение было конкретизировано в виде многочисленных «правил». Уже в XX в. эти правила, как и вся концепция взаимного влияния атомов, получили электронную интерпретацию.
Большое значение для становления теории химического строения имело её экспериментальное подтверждение в работах как самого Бутлерова, так и его школы. Он предвидел, а затем и доказал существование позиционной и скелетной изомерии. Получив третичный бутиловый спирт, он сумел расшифровать его строение и доказал (совместно с учениками) наличие у него изомеров. В 1864 Бутлеров предсказал существование двух бутанов и трёх пентанов, а позднее и изобутилена. Чтобы провести идеи теории химического строения через всю органическую химию, Бутлеров издал в 1864—1866 в Казани 3 выпусками «Введение к полному изучению органической химии», 2-е изд. которого вышло в 1867—1868 на немецком языке.
Бутлеров впервые начал на основе теории химического строения систематическое исследование полимеризации, продолженное в России его последователями и увенчавшееся открытием С. В. Лебедевым промышленного способа получения синтетического каучука.

Много сил отнимала у Бутлерова борьба за признание Академией наук заслуг русских учёных. В 1882 в связи с академическими выборами Бутлеров обратился непосредственно к общественному мнению, опубликовав в московской газете «Русь» обличительную статью «Русская или только Императорская Академия наук в Санкт-Петербурге?».
Бутлеров был поборником высшего образования для женщин, участвовал в организации Высших женских курсов в 1878, создал химические лаборатории этих курсов. В Казани и Петербурге Бутлеров прочитал много популярных лекций, главным образом на химико-технические темы.

Кроме химии, Бутлеров много внимания уделял практическим вопросам сельского хозяйства, садоводству, пчеловодству, а позднее также и разведению чая на Кавказе. Был основателем и, первое время, главным редактором «Русского Пчеловодного Листка». Будучи одним из организаторов Русского общества акклиматизации животных и растений, внес большой вклад в развитие садоводства и пчеловодства. Написанная им книга «Пчела, ее жизнь и главные правила толкового пчеловодства» выдержала более 10 переизданий до революции, выходила также и в советское время. С конца 1860-х гг. проявлял интерес к медиумизму — спиритизму.

Александр Михайлович Бутлеров известный ученый – химик, создатель теории химического строения. В 1844 году он с успехом окончил Казанскую гимназию, а затем поступил в университет. С 1849 году Бутлеров работал на одной из университетских кафедр, где готовился к получению ученого звания. В 1851 году он защитил магистерскую, а в 1854 году докторскую диссертацию.
Александр Михайлович женится на дочери Софьи Тимофеевны Аксаковой Надежде, роднясь с одним из первых русских писателей – классиков С.Т.Аксаковым, и переезжает в дом тещи, с которой у него сложились прекрасные отношения. Дом этот стоял на Покровской – части нынешней улицы К.Маркса, - и прожил в нем А.М. Бутлеров ни много ни мало до 1864 года. Этот дом за номером 27/11 цел и по сей день


title: Презентация на тему: Целлюлоза

text:
Целлюлоза
Общие сведения
   Целлюлоза (от лат. cellula — клетка, то же самое, что клетчатка) — общая формула [С6Н7О2(OH)3]n, полисахарид; главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений.

   Целлюлоза – это биополимер, состоящий из остатков глюкозы - ценный источник глюкозы, однако для её расщепления необходим фермент целлюлаза, сравнительно редко встречающийся в природе.
   Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы:
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6

    Целлюлоза представляет собой длинные нити, содержащие 300—10 000 остатков глюкозы, без боковых ответвлений. Эти нити соединены между собой множеством водородных связей, что придает целлюлозе большую механическую прочность.

Биологическая роль
    В организме целлюлоза служит главным образом строительным материалом, и в обмене веществ почти не участвует. Целлюлоза не расщепляется обычными ферментами желудочно-кишечного тракта млекопитающих (амилазой, мальтозой); при действии фермента целлюлазы, выделяемого микрофлорой кишечника травоядных животных

Образование в природе
   Почти чистой клетчаткой является хлопок, который идёт на изготовление ткани: в хлопковом волокне содержится до 99,5 % целлюлозы
Целлюлоза древесины 50 % даёт бумагу
Из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк
Применение
   Тринитроцеллюлоза (пироксилин) используется как взрывчатое вещество и для производства бездымного пороха.
   Динитроцеллюлоза (коллоксилин) применяется для получения коллодия (для создания шрамов и рубцов)


title: Презентация на тему: Целлюлоза

text:
Целлюлоза
Выполнила студентка 11 группы
Сыровацкая Лилия
г.Москва 2010
Prezentacii.com
Общие сведения
   Целлюлоза (от лат. cellula — клетка, то же самое, что клетчатка) — общая формула [С6Н7О2(OH)3]n, полисахарид; главная составная часть клеточных оболочек всех высших растений.

   Целлюлоза – это биополимер, состоящий из остатков глюкозы - ценный источник глюкозы, однако для её расщепления необходим фермент целлюлаза, сравнительно редко встречающийся в природе.
   Целлюлоза состоит из остатков молекул глюкозы, которая и образуется при кислотном гидролизе целлюлозы:
(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6

    Целлюлоза представляет собой длинные нити, содержащие 300—10 000 остатков глюкозы, без боковых ответвлений. Эти нити соединены между собой множеством водородных связей, что придает целлюлозе большую механическую прочность.

Биологическая роль
    В организме целлюлоза служит главным образом строительным материалом, и в обмене веществ почти не участвует. Целлюлоза не расщепляется обычными ферментами желудочно-кишечного тракта млекопитающих (амилазой, мальтозой); при действии фермента целлюлазы, выделяемого микрофлорой кишечника травоядных животных

Образование в природе
   Почти чистой клетчаткой является хлопок, который идёт на изготовление ткани: в хлопковом волокне содержится до 99,5 % целлюлозы
Целлюлоза древесины 50 % даёт бумагу
Из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк
Применение
   Тринитроцеллюлоза (пироксилин) используется как взрывчатое вещество и для производства бездымного пороха.
   Динитроцеллюлоза (коллоксилин) применяется для получения коллодия (для создания шрамов и рубцов)


title: Презентация на тему: Бытовая химия

text:
Бытовая химия
Выполнила :
Шевченко Анжела
11-Б
История
Товары бытовой химии имеют очень древнюю историю. Освоенные в древности процессы солеварения, окраски тканей, приготовления рисовальных красок и другие свидетельствуют о том, что уже в те давние времена были созданы достаточно сложные способы получения многих продуктов, которые требовались людям не только в повседневной жизни, в быту, но нужны были им и для творчества, для удовлетворения эстетических потребностей. В древних рецептах описаны рекомендуемые для этих целей смеси, сделанные из льняного и кедрового масла. В конце XII века для полирования полов начали использовать твердый пчелиный воск. Воск использовали вплоть до 1850 г., когда появился первый жидкий полирующий препарат на основе пчелиного воска и скипидара.

В 1818 г. разработана технология производства жидкого стекла, которое до сих пор широко используется в рецептурах многих средств бытовой химии.
После первой мировой войны началось производство нитролаков и нитрокрасок ярких цветов, которые нашли широкое применение, в том числе и для окраски автомобилей. В  девятнадцатом веке были уже известны спецсредства для стирки вещей на базе синтетических поверхностно-активных веществ.
Позднее более широкое использование  товаров бытовой химии было связано с дальнейшим развитием  химии,  а также с созданием технологии получения различных химических продуктов. Благодаря труду  великих ученых был заложен фундамент  дезинфекции. С 1792 г. стала известна жавелевая вода (водный раствор гипохлорита натрия, в больших количествах выпускаемый и сегодня во многих странах мира), а в 1799 г. была впервые получена хлорная известь.
Бытовая химия — это средства по уходу за собственностью: одеждой, помещениями, автомобилями. К средствам бытовой химии также причисляют дезинфицирующие средства, репелленты и клей.
Более половины (в денежном выражении) товаров бытовой химии — средства для стирки: стиральный порошок, гель для стирки, кондиционер для белья и вспомогательные средства для стирки.
Вторая по величине категория (около четверти рынка) — средства для мытья посуды руками и посудомоечными машинами.
Затем идут чистящие, дезинфицирующие и отбеливающие средства. На четвёртом месте — стеклоомыватель для автомобилей.
К товарам бытовой химии относится хозяйственное мыло, продажи которого каждый год снижаются. С помощью бытовой химии мы можем делать работу по дому и не только.В каждом доме есть запас химических средств различного назначения: от клеев до стиральных порошков. При неправильном хранении они могут представлять серьезную опасность. Перед использованием любого средства необходимо внимательно изучить инструкцию по его применению и рекомендации по правилам безопасности, которые необходимо соблюдать.
Все разнообразие бытовой химии можно условно разделить на следующие основные группы:

 моющие средства общего назначения;

 моющие средства для кухни;

 средства для мытья посуды;

 средства дезинфекции для санузлов;

 средства для очищения стеклянных (зеркальных) поверхностей;

 средства для мытья полов;

 средства для чистки текстиля (ковров и мебели);

 средства для стирки;

 средства от насекомых (инсектициды).

В настоящее время существует множество средств бытовой химии (стиральные порошки, средства для чистки одежды, домашнего текстиля, различных поверхностей, посуды, санузлов и т.д.). Бытовая химия — несомненное достижение цивилизации. Едва ли кто-либо может представить себе работу по дому без ее применения. Однако, поддерживая чистоту средствами бытовой химии, мы недооцениваем вред, который она приносит нашему здоровью.
Например, большая часть стиральных порошков на прилавках содержат полифосфаты, которые
 опасны не только для здоровья, но и для окружающей среды. Поверхностно-активные вещества , хлор, окислы азота, фенол, формальдегид, ацетон, аммиак, энзимы, отбеливатели, абразивные вещества, ароматизаторы. Вот далеко не полный список химических веществ, содержащихся в повсеместно используемой бытовой химии и парфюмерии. А ведь не секрет, что загрязнение окружающей среды подобными химическими веществами способствует развитию таких заболеваний, как дерматиты, аллергия, бронхиальная астма.

 Все вредные вещества можно разделить на следующие группы:

 Нарушающие работу эндокринных желез (они негативно влияют на протекание биологических процессов и вызывают неврологические, поведенческие и репродуктивные нарушения);

 Сохраняющиеся в окружающей среде и не распадающиеся в течение длительного периода времени;

 Среди всех вредных веществ наибольшую опасность представляют следующие:

Парабены (легко проникают в кожу и наносят вред изнутри);
Фталаты (могут вызвать преждевременные роды, неблагоприятно воздействуют на сперму);
Отдушки (общее название более чем 100 потенциально устойчивых к аллергичным компонентам веществ);

Бытовая химия является абсолютным лидером среди основных бытовых, вызывающих аллергические реакции аллергенов. Она может вызвать надсадный кашель и раздражение кожи у любого человека, а не только у аллергика. Причиной кашля чаще всего могут служить порошкообразные средства и аэрозоли, частицы которых в большом количестве остаются в воздухе после их применения. А те, кто столкнулся с дерматической реакцией бытовой химии на организм, подходят к выбору средств с особой тщательностью. Кто-то ищет возможность привозить моющие средства известных мировых брендов из-за рубежа, считая их более безопасными, кто-то сводит употребление средств бытовой химии в быту к минимуму, а кто-то путем проб и ошибок ищет наиболее подходящее средство.
Внимательно относитесь к бытовой химии, и по возможности сведите ее употребление к минимуму. При выборе средств ухода за домом советуют обращать внимание на надписи на этикетках и в инструкциях и опасаться следующих составляющих, способных вызвать негативные реакции организма.


title: Презентация на тему: Целлюлоза

text:
ЦЕЛЛЮЛОЗА
(C6 H10 O5)n
–[С6 Н7 О2 (OH)3]–
Целлюлоза полимер глюкозы. В ней содержится около 50% углерода, содержащегося в растениях. По общей массе на Земле целлюлоза занимает первое место среди органических соединений.

В состав целлюлозы входят те же элементы, что и в сахар, а именно: углерод, водород и кислород.
Целлюлозу невозможно получить искусственно! Но мы используем ее в различных областях. Человек получает целлюлозу из растений даже после их отмирания и полного отсутствия в них влаги.
Целлюлоза входит в состав растений, применяемых человеком в качестве продуктов питания — салата, сельдерея, а также отрубей.
Целлюлоза является ценным сырьем, из которого человек получает различные изделия.
Один из главных этапов производства бумаги и картона - получение волокон целлюлозы и ее дальнейшая обработка.
Волокна целлюлозы получают из так называемой древесной волокнистой массы. Целлюлозные волокна в древесине связаны между собой жестким трехмерным полимером - лингином, занимающим до 30% древесной массы. Поэтому для получения целлюлозы древесину специально обрабатывают - чтобы размягчить лингин и снизить его содержание.
Строение.
Состав целлюлозы, так же как и крахмала, выражают формулой (С6Н10О5)n. Значение n в некоторых видах целлюлозы достигает 10-12 тыс., а молекулярная масса доходит до нескольких миллионов. Молекулы ее имеют линейное (неразветвленное) строение, вследствие чего целлюлоза легко образует волокна. Молекулы же крахмала имеют как линейную, так и разветвленную структуру. В этом основное отличие крахмала от целлюлозы.
Имеются различия и в строении этих веществ: макромолекулы крахмала состоят из остатков молекул -глюкозы, а макромолекулы целлюлозы — из остатков -глюкозы.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Целлюлоза — белое твердое, стойкое вещество, не разрушается при нагревании (до 200 °C). Является горючим веществом, температура воспламенения 275 °С, температура самовоспламенения 420 °С (хлопковая целлюлоза). Не растворима в воде и слабых кислотах.

Применение.
Из целлюлозы получают:
полимерные пленки
искусственные волокна
Пластмассы
бездымный порох
Лаки
из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шелк
Тринитроцеллюлоза (пироксилин) используется как взрывчатое вещество
Динитроцеллюлоза (коллоксилин) применяется также для получения коллодия
Нахождение в природе и жизни человека
КОНЕЦ!;))


title: Презентация на тему: Цемент

text:
Доклад по химии на тему:

«Цемент»
Подготовил:
Ученик 9 «Б» класса
ГОУ СОШ № 599 г. Москвы

Контарев Станислав
5klass.net
Разновидности цемента:

Водонепроницаемый расширяющийся цемент
Водонепроницаемый безусадочный цемент
Белый портландцемент
Белый цемент
Гидрофобный цемент
Глиноземистый цемент
Магнезиальный цемент
Пластифицированный цемент
Портландцемент
Пуццолановый цемент
Сульфатостойкий цемент
Тампонажный цемент
Цветной цемент
Шлаковый цемент

Водонепроницаемый расширяющийся цемент

Водонепроницаемый безусадочный цемент

Быстротвердеющее и быстросхватывающееся вяжущее вещество, которое получают при помощи перемешивания глиноземистого цемента с полуводным гипсом и с гашеной известью

Белый портландцемент

Получаемый путем помола маложелезистого клинкера вместе с нужным количеством гипса

Белый цемент

Гидрофобный цемент

Это портландцемент с гидрофобными добавками. Обычно в роли добавки выступают асидол, асидолмылонафт, олеиновая кислота, мылонафт, окисленный петролатум

Глиноземистый цемент

Быстродействующий вяжущий материал, полученный при помощи измельчения обожженного до сплавления или спекания глиноземной смеси.
В качестве сырья нередко используют как известняк, так и известь либо породы, имеющие высокое содержание глинозема. Внешне такой цемент представляет из себя зеленовато-серый порошок

Магнезиальный цемент

Цемент, который имеет в своем составе оксид магния. Обычно это тонкодисперсный порошок, который имеет активную часть, которая и является оксидом магния

Пластифицированный цемент

Гидравлическое вяжущее вещество, которое получают при измельчении и смешивании портландцементного клинкера с гидрофильной поверхностно-активной добавкой, используя обычную дозировку гипса

Портландцемент

Гидравлическое вяжущее вещество, которое имеет в своем составе силикаты кальция

Портландцемент изготавливают с помощью измельчения клинкера и гипса

Пуццолановый цемент

Специфическое гидравлическое вяжущее вещество, которое получают при помощи помола и смешивания портландцементного клинкера с активными минеральными добавками и некоторым количеством гипса. Такой цемент очень хорошо твердеет, будучи в воде либо во влажных условиях. Он очень стоек к воздействию грунтовых вод с минеральными солями

Сульфатостойкий цемент

Разновидность портландцемента. Если сравнивать с обычным портландцементом, то этот цемент имеет значительно большую стойкость к действию минерализованных вод. Тепловыделение у него значительно меньшее. Твердеет он медленнее, чем обычный и морозостойкость у него выше. Такой цемент получают с помощью измельчения клинкера определенного состава

Тампонажный цемент

Тампонажным цементом называется разновидность портландцемента. Его делают с помощью тонкого помола клинкера с гипсом и специальными добавками

Цветной цемент

Разновидность портландцемента. Его делают на основе белого клинкера при помощи совместного помола с разнообразными пигментами. В качестве пигментов может быть окись хрома. Цветные цементы можно получить и с помощью простого смешивания обычного белого цемента с цветными пигментами.
Цветные цементы очень удачно применять для декоративного оформления сооружений. Он может играть очень важную роль при отделке многоэтажных зданий. Подобные цементы часто используются и для цветных дорожных покрытий на основе цемента. К примеру, это могут быть площади около монументальных сооружений.
Цветные цементы очень склонны к разнообразным усадочным явлениям. Это может вызвать необходимость изготовления растворов и бетонов на качественных заполнителях

Шлаковый цемент

Общее название для целой группы цементов, получаемые с помощью совместного помола доменных шлаков и добавок-активизаторов, это могут быть известь, либо гипс. Иногда просто смешивают эти компоненты, которые были измельчены заранее. Обычно различают два основных вида шлаковых цементов:
           Известково-шлаковый, который содержит 10 - 30% известии примерно до 5% гипса;
           Сульфатно-шлаковый, который содержит 15 - 20% гипса и до 5% портландцемента либо до 2 % извести;


title: Презентация на тему: Белки

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
02

O2
N
C
 H2
S


Презентация на тему: Частицы


title: Презентация на тему: Бумага

text:
Бумага - важнейший элемент человеческой культуры, основа просвещения и воспитания человека.
Носители информации до бумаги
Наскальные  рисунки
Глиняные  таблички
 Береста
 Восковые
  таблички
Папирус
Из истории
Бума́га (предположительно от итальянского
     bambagia, либо татарского бумуг — хлопок) — материал в виде листов

Из истории
Бумага была получена Цай Лунем  в 105 г. н.э.  в Китае.
 Цай Лунь растолок волокна шелковицы, древесную золу, тряпки и пеньку, смешал с водой и получившуюся массу выложил на форму
После сушки на солнце массу разгладил с помощью камней, так получились прочные листы бумаги.

Процесс изготовления бумаги по Цай Луню
Из истории

После сушки на солнце он разгладил массу с помощью камней, так получились прочные листы бумаги
Из истории
В 1957 году в пещере Баоця северной провинции Китая Шаньси обнаружена гробница, где были найдены обрывки листов бумаги.
 Бумагу исследовали и установили, что она была изготовлена во II веке до нашей эры

Из истории
     До Цай Луня бумагу в Китае делали из пеньки, а ещё раньше  из  шелка-
      бракованных коконов шелкопряда
пенька
Кокон тутового
шелкопряда
Из истории
Долгое время китайцы держали секрет изготовления бумаги в тайне
Несколько китайцев, мастеров бумажного дела, попали в 751 году в плен к арабам и под пытками выдали свой секрет.

Из истории
Крапива у арабов не росла. Для изготовления бумаги стали использовать тряпье, которое перетирали в ступах, размешивали с водой и выливали в формы.
 Для склеивания стали использовать крахмал или желатин.
 От арабов секреты изготовления бумаги распространились и по остальным странам
Из истории
В VI в. бумага  появилась в Центральной Азии, в Европе  в XII веке.
Американского континента бумага достигла только в  XVII
Из истории
Россия закупала бумагу гораздо раньше, чем начала производить сама. Один из документов подтверждает покупку бумаги в 1299 г.
Если же верить рукописной библии, написанной в 1280 г., то бумага на Руси появилась еще раньше
Первая бумажная фабрика  под Петербургом в селе Ропша
На Руси производство бумаги началось в 80-х годах XVII века.
 Бумагу, изготовляли  из тряпья вплоть до начала XIX века.
Но бумаги требовалось все больше, и сырья стало не хватать. Начались поиски нового материала. И он был найден.
В качестве сырья стала применяться древесина.
Сырье для современной бумаги:

древесная масса или целлюлоза;
целлюлоза однолетних растений (соломы, тростницы, конопли, риса и других);
полуцеллюлоза;
макулатура;
тряпичная полумасса;
для специальных видов бумаги: асбест, шерсть, крахмал и другие волокна

Сорта бумаги

Сейчас имеется около 5000 сортов бумаги, которые можно поделить на три основных класса:
Картон.
Картон
Прочный картон. Япония
Строительный картон (для облицовки и изоляции).

Крафт-бумага ELT-KRAFT VCLELT-KRAFT - экологически чистый укрывной материал с ограниченной паропроницаемостью, на основе строительного картона.
Между двумя слоями плотного картона имеется HDPF-пленка, используемая в качестве паробарьера, а также сетка на основе синтетических волокон, придающая материалу высокую прочность
Собственно бумага – самые разнообразные разновидности
Бархатная
Калька и копировальная
Калька
Конфетная
Пергаментная бумага из фильтра
Фильтровальная
Индикаторная
Обои
Писчая
Книжная
Рисовая бумага
Основные ингредиенты: рис, вода, соль,мука из тапиоки (крахмал).
В сухом виде твердая и ломкая, но если её размочить в воде — легко сворачивается.
Используются в азиатских кухнях для заворачивания начинки(«спринг-роллы» ),а во вьетнамской кухне— немы.

Наждачная (шлифовальная) бумага
Абразивный материал, состоящий из тканевой или бумажной основы с нанесенным на нее слоем абразивного порошка.
Предназначен для обработки поверхностей различных материалов (
Офисная

Газетная

Ручной из остатков  х-б ткани

Фотообои
Для принтеров

Фотобумага
Атласная бумага

    (Satinè papier) - особый сорт бумаги: одна сторона ее окрашена в ярко-телесный цвет и блестит наподобие шелка.

Для заметок

Журнальная

Денежная бумага
Применяется специальная высокосортная бумага, обладающая высокими техническими и потребительскими свойствами, устойчивая к истиранию
Библьдрук
Библьдрук (от нем. Bibel — Библ(ия) + Druck — печать) — специальный сверхлегкий офсетный тип бумаги, используемый при печати объемных словарей, библии.

Туалетная

Начали выпускать в середине XIXвека.
В 1857 году Джозефф С. Гайетти из Нью-Йорка первым наладил промышленное производство специально расфасованной бумаги, пропитанной целебным алоэ.
В 1884 году туалетная бумага наконец приняла привычный вид рулона.
Электронная

 Между двумя слоями гибкого пластика заключен слой "электронных чернил" - крошечных капсул, содержащих частицы черного и белого цвета.
 Под воздействием электрического поля частицы различных цветов притягиваются к определенным стенкам гранул, в результате чего формируется изображение - буквы, символы или рисунки

Бумага для подедок

Квиллинг
В переводе с английского языка "quilling" - от слова "quill" или "птичье перо". Этот вид искусства был известен в средневековой Европе.
Монахини создавали изящные медальоны. Для закручивания бумаги с позолоченными краями они использовали кончик пера птицы.
Эта древняя техника сохранилась и до наших дней и очень популярна во многих странах мира. В России и странах СНГ с каждым днем растет количество приверженцев, присоединяйтесь и вы.

Квиллинг
Квиллинг
Оригами

Скрапбукинг
Скрапбукинг или скрапбук, от английского scrapbook, scrap — вырезка, book — книга)

Скрапбукинг

Работы из бумаги
Джеффа Нишинаки
Оказывается….
Бумагу производят из вискозных, асбестовых, нейлоновых , полиэфирных и акриловых волокон.
Бумага из стекловолокна не горит, не поглощает влагу, выдерживает 2000град.С.
Стекловолокно
Оказывается….
Бумага из нейлоновых волокон идет на изготовление денег и географических карт.
Исчезнет ли бумага?
Сегодня мы живем во времена огромного информационного прогресса.
Бумага по-прежнему является важным элементом в процессе печатания, для многих людей чтение книг остается большим удовольствием.
Исчезнет ли бумага?
 Книга в красивом издании может стать чудесным подарком на любой праздник .а значит, с уверенностью можно сказать, что бумага еще долго будет занимать важное место в нашей жизни


Презентация на тему: Цемент


Презентация на тему: Бытовая химия и здоровье


Презентация на тему: Человек


Презентация на тему: Царь - горох


title: Презентация на тему: Человек 1

text:
900igr.net
Cu          AI               Fe          Ni
       Co            Mg                Cr
            Na                  Zn


title: Презентация на тему: Чемпионат НХЛ

text:
24
49
12
49
63
16
19
49
63
88
63
18
19
52
49
74
11
18
74
19
16
84
88
76
5
76
74
18
52
11
63
3
79
!


Презентация на тему: Человек 4


Презентация на тему: Человек 2


title: Презентация на тему: Чавун. Виплавка чавуну

text: 3Fe + C = Fe3C


Презентация на тему: Чистая вода


Презентация на тему: Человек 3


title: Презентация на тему: Чистые вещества и смеси

text:
S
Fe


text:
ZnO, ZnCl2, H2O.
SO3, MgO, CuO.
KOH, K2O, MgO.


title: Презентация на тему: Цемент

text:
Цемент
Цеме́нт — загальна назва мінеральних в'яжучих порошкоподібних матеріалів, які після затворення їх водою, з рідкого або тістоподібного стану переходять у твердий каменеподібний стан при звичайній температурі і використовується для зв'язування з іншими матеріалами.
Основні види цементу

Портландцемент
Шлаковий(шлакопортланд)цемент
Сульфатостійкий цемент

Білий цемент

Портландцемент
	Його різновиди є основними в’яжучими речовинами в будівництві. Портландцементом називають гідравлічну в’яжучу речовину, що отримується помелом портландцементного клінкеру з гіпсом, а також зі спеціальними добавками.
	Порталандцементний клінкер - продукт випалення до спікання тонко дисперсної однорідної сировинної суміші, що складається з вапняку і глини або деяких матеріалів (мергелю, доменного шлаку та інших). При випаленні забезпечується вміст у клінкері переважно високоосновних силікатів кальцію. Для регулювання термінів схоплювання портландцементу в клінкер при помелі додають двоводний гіпс в кількості 1,5-3,5% (по масі цементу в перерахунку на SO3).
	За складом розрізняють: портландцемент без добавок; портландцемент з мінеральними добавками; шлакопортландцемент та інші.

Шлаковий(шлакопортланд) цемент
	Загальна назва цементів, що отримуються спільним помелом гранульованих доменних шлаків з добавками-активізаторами (вапно, будівельний гіпс, ангідрит та інші) або змішування цих, роздільно подрібнених, компонентів.
	Розрізняють такі види шлакопортландцементу: вапняно-шлаковий із змістом вапна 10-30% і гіпсу до 5% від маси цементу і сульфатно-шлаковий із змістом гіпсу або ангідриту 15-20%, портландцементу до 5% або вапна до 2%. 	Шлаковий цемент застосовують для отримання будівельних розчинів і бетонів, що застосовуються переважно в підземних і підводних спорудах. Вапняно-шлаковий цемент найбільш ефективний у виробництві автоклавних матеріалів і виробів.

Сульфатостійкий цемент
	Виготовляють з клінкеру нормованого мінералогічного складу: у клінкері повинно бути не більше 5% трьохкальцієвого алюмінату і не більше 50% трьохкальцієвого силікату. Низький граничний вміст трьохкальцієвого алюмінату потрібний тому, що сульфатна корозія розвивається в результаті взаємодії сульфатів, що знаходяться в навколишньому середовищі, з трьохкальцієвим гідроалюмінатом цементного каменю. 	Якщо в цементному камені трьохкальцієвий гідроалюмінат присутній в малих кількостях, то утворюється незначна кількість гідросульфоалюміната кальцію. 	Тоді він безпечний, оскільки розподіляється в порах бетону, витісняючи звідти воду або повітря, і внутрішньої напруги в бетоні не викликає.

Білий цемент
(БЦ) виготовляють з малозалізистого клінкеру (сірий колір звичайного цементу обумовлений головним чином наявністю сполук заліза у вихідних сировинних матеріалах). Білий цемент є матеріалом з унікальними характеристиками, які дозволяють використовувати його у виготовленні скульптурних елементів, колон, а також при оздоблювальних роботах, наприклад, фасаду будівлі. Естетичні вимоги, яким повинні відповідати фасади і інші парадні будівельні елементи, роблять застосування білого цементу особливо ефективним. Білий цемент застосовують також для кольорових цементобетонних дорожніх покриттів, наприклад на площах у монументальних споруд.
Виробництво
Сировиною для виробництва цементу служать вапняк і глина, які змішують у певному співвідношенні  випалюють до спікання при температурі близько 1450 °C. Випалювання проводять у спеціальних циліндричних печах, викладених всередині вогнетривким матеріалом. Сучасні потужні цементні печі досягають у довжину 185 м і мають внутрішній діаметр до 5 м їх встановлюють дещо нахиленими. При обпаленні в цементному матеріалі послідовно відбуваються такі головні хімічні перетворення. При 100—120°С випаровується волога. При 500 °C вигоряють органічні домішки. При 800—1000°С розкладається вапняк:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
При 1000—1300°С оксид кальцію взаємодіє з діоксидом силіцію SiO2 і Al2O3 з глини з утворенням силікатів і алюмінатів кальцію:
3CaO + SiO2 = 3CaO • SiO2 (Ca3SiO5)
2CaO + SiO2 = 2CaO • SiO2 (Ca2SiO4)
3CaO + Al2O3 = 3CaO • Al2O3 (Ca3(AlO3)2)
При 1300—1450°С відбувається спікання утворених силікатів і алюмінатів кальцію.
Куски спеклої цементної маси, яку називають клінкером, вивантажуються з нижнього кінця печі і після охолодження розмелюються, внаслідок чого утворюється сіро-зелений порошок, який і називають цементом.

Застосування
Цемент звичайно використовують у суміші з піском. На одну частину маси цементу беруть 3—5 частин піску. З такої суміші разом з водою виготовляють напіврідку тістоподібну масу, яку називають цементним розчином. Цементний розчин через деякий час тужавіє, а потім твердне в каменеподібну речовину. Твердіння цементного розчину при звичайній температурі продовжується майже місяць. Обумовлюється це явище складними хімічними реакціями, головніші з яких можна зобразити такими рівняннями:
Ca3SiO5 + 5H2O = Ca2SiO4 • 4H2O + Ca(OH)2
Ca2SiO4 + 4H2O = Ca2SiO4 • 4Н2О
Ca3(AlO3)2 + 6H2O = Ca3(AlO3)2 • 6Н2О
Змішування цементного розчину з гравієм і щебенем дає бетон. Якщо бетоном наповнити залізний каркас (залізні стержні, дріт тощо), то тоді його називають залізобетоном. Цемент (бетон) дуже міцно зв'язується з залізом і має однаковий з нимкоефіцієнт теплового розширення, при цьому бетон має високий опір до стиснення, а металоконструкція — до згину. Бетон і залізобетон мають дуже високу твердість і механічну міцність. їх широко використовують при будівництві гідроелектростанцій, мостів, каналів, заводських корпусів і в житловому будівництві.


text:
 1      2     3     4     5     6     7      8    9    10    11  12   13   14   15
  +    -      +     +   -
 1      2     3     4     5     6     7      8    9    10    11  12   13   14   15
  -    -    +   +    -   +   -    +    -    +   +   +   -    -    +


title: Презентация на тему: Чипсы - вред или польза?

text:
7,7
3,5
44 - 45
41 - 48
-
2,4
54 - 81
15
-
8 - 10
32 - 37
5 - 18
-
24 - 40
46 - 72
-
-
1,6
20 - 25
14
2 - 3
2,4 - 6,8
20 - 30
44 - 60
5 - 14
89
53
230
534
379 - 755
39
614
184
3 %
1 %
35%
30%
« Pringles»
3 %
32%
28%


text:
ZnO, ZnCl2, H2O.
SO3, MgO, CuO.
KOH, K2O, MgO.
HCl, HNO3, H2S.
SO3, MgCl2, CuO.
KOH, H2O, H3PO4.
HCl, NO2, H2SO4.
SO3, MgCl2, CuOH.
KNO3, ZnS, AlPO4.


text:
900igr.net
ZnO, ZnCl2, H2O.
SO3, MgO, CuO.
KOH, K2O, MgO.


Презентация на тему: Чистые вещества и смеси Разделение смесей


Презентация на тему: Чистые вещества и смеси.Способы разделения смесей.


Презентация на тему: Чистые вещества и смеси веществ


Презентация на тему: Чисті речовини й суміші


title: Презентация на тему: Чадний газ

text:
Чадний             газ
Підготувала Іванова Іринаучениця 10 класу
Що таке монооксид        вуглецю
Моноокси́д вуглецю́,карбону (II) оксид, монооксид Карбону, чадний газ CO — безбарвний, дуже отруйний газ без запаху. Утворюється внаслідок неповного згоряння пального в автомобільних двигунах чи в опалюваних приладах, які працюють на вугіллі або на інших видах природного палива. У воді майже не розчиняється і не вступає з нею в хімічну взаємодію. Належить до несолетворних оксидів.
Одержання
Монооксид карбону утворюється при згорянні вугілля або сполук, що містять вуглець, при нестачі кисню (повітря), а також при взаємодії діоскиду вуглецюз розжареним вугіллям:
CO2 + С = 2CO
Ця реакція зворотна, і при температурі нижче 400 °C рівновага майже повністю зміщується вліво, а при 1000 °C — вправо. У лабораторних умовах монооксид карбону одержують при нагріванні  мурашиної кислоти з концентрованою сульфатною кислотою:
HCOOH = CO↑ + H2O
Його отримують також при нагріванні металічного цинку з карбонатом кальцію:
Zn + CaCO3 = ZnO + CaO + CO↑

Хімічні властивості
На На повітрі він спалахує при 700 °C і горить характерним блакитним полум'ям з утворенням діоксиду вуглецю:
     2CO + O2 = 2CO2 + 565 кДж
При цьому виділяється значна кількість тепла (135 ккал або 565т кДж). Тому CO в суміші з іншими газами застосовують у техніці як газоподібне паливо (доменні гази, генераторний газ, водяний газ тощо).

При високій температурі монооксид карбону проявляє відновні властивості, завдяки чому широко використовується в металургії для одержання деяких металів з їх оксидів. Наприклад:
     PbO + CO = Pb + CO2↑     Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2↑

Хоча деякі благородні метали може відновлювати із водних розчинів їх солей і при кімнатній температурі:
    PdCl2 + CO + H2O = Pd + HCl + CO2↑
При приєднанні хлору до монооксиду карбону утворюється фосген. Реакція відбувається у присутності активованого вугілля як каталізатора навіть при кімнатній температурі:
    CO + Cl2 = COCl2↑
Газ може безпосередньо приєднуватись до деяких металів з утворенням карбонілів металів (наприклад, Fe(CO)5, Ni(CO)4, Mo(CO)6, Cr(CO)6 і т. д.). Такі реакції як правило проходять при підвищеній температурі і тиску:
    Fe + 5CO = Fe(CO)5
Отруйність
Через свою отруйність монооксид вуглецю є дуже небезпечним для організму людини. Ця небезпека збільшується тим, що він не має запаху і отруєння може настати непомітно. Навіть незначні його кількості, що потрапляють у повітря і вдихаються людиною, викликають запаморочення і нудоту, а вдихання повітря, в якому міститься 0,3 % CO за об'ємом, може швидко привести до смерті.Отруйна дія CO обумовлюється тим, що він утворює з гемоглобіном крові порівняно стійку сполуку — карбогемоглобін, внаслідок чого кров втрачає здатність передавати кисень тканинам організму. Отруєння цим газом наступає в результаті критичної нестачі кисню в організмі.Концентрація СО в повітрі 1 мг/м³ є небезпечною для життя людини.При отруєнні монооксидом вуглецю рекомендується вдихання свіжого повітря протягом кількох годин, а також штучне зігрівання тіла. При цьому карбогемоглобін поступово руйнується і гемоглобін відновлює свою здатність сполучатися з киснем.
Як захиститись від небезпеки
Потрібно, щоб усі побутові прилади були справні та щоб фахівці регулярно оглядали їх. Якщо полум'я газу жовте, а не блакитне, вважайте, що це попередження про якусь несправність, і, можливий, вихід чадного газу. При користуванні побутовими приладами, які можуть стати причиною поширення чадного газу, завжди виявляйте обачність.Ознакою отруєння є сонливість, спричинена зменшенням доступу кисню (СО оборотньо блокує гемоглобін). Найкращим заходом допомоги ураженому є свіже повітря й рух. (Рос. приказка «носится как угорелый» пішла саме від типового самолікування уражених чадним газом). Несмертельні дози не мають акумулятивного ефекту. Звичайні протигази не дають захисту (СО не сорбується активованим вугіллям).
Контроль на шахтах. При роботі в шахтах ведеться постійний контроль його вмісту в повітрі. Транспортні і вантажні машини при підземних і відкритих гірничих роботах обладнуються пристроями для очищення вихлопних газів.

Рис. 1. Положення голови потерпілого під час виконання штучного дихання.
Рис. 2. Очищення рота і глотки
Рис. 3. Виконання штучного дихання способом "рот в рот".
Рис. 4. Проведення штучного дихання способом "з рота в ніс".
Рис. 5. Способи штучного дихання.
Висновок
 Виникнення чадного газу спостерігається при неповному згоранні горючих речовин, найчастіше він утворюється у ливарних, термічних цехах, кузнях, під час бурових робіт, у котельнях, особливо тих, які працюють на вугільному паливі, оксид вуглецю є складником вихлопних газів автомобілів, тракторів. У всіх цих сферах виробництва працює достатньо велика кількість людей, тому при виникненні небезпеки отруєння може постраждати значна кількість людей.
    У клінічній картині отруєння чадним газом                    виділяють 3 ступені важкості: легкий, середній та важкий.


text:
Чистые вещества и смеси
Учитель химии
МОУ СОШ № 1
Г. Южноуральска Курсакова Светлана Евгеньевна
Цели урока:
Выяснить, какое вещество считают чистым.
Что такое смесь? Какие бывают смеси?
Выяснить различия между смесью и химическим соединением.
Какими способами можно разделить смеси?
Где применяются чистые вещества и смеси
 Тест:
1)Все окружающие нас предметы называются:
   А) химическими реакциями
   Б) физическими явлениями
   В) физическими телами
2) То, из чего состоят физические тела, называют:
   А) веществом
   Б) физическими явлениями
   В) химическими явлениями

3)Вода, сахар, сода,
поваренная соль
относятся к
   А) химическим явлениям
   Б) физическим телам
   В) веществам
4)Стакан, пробирка,
 гвоздь, колба относятся к
  А) веществам
  Б) физическим телам
  В) химическим явлениям
5) Морская вода – это:
  А) простое вещество
  Б) сложное вещество
  В) смесь

ответы – 1- в; 2 – а; 3 – в; 4 – б; 5 –в
Чистая вода кипит при температуре 1000C и температуру замерзает при 00C

Морская вода замерзает при более низкой температуре

Что такое смесь?
Определение понятия «смесь» было дано в 17 веке английским ученым Р.Бойлем:
«Смесь – целостная система, состоящая из разнородных компонентов»

В природе практически нет чистых веществ
Чистое вещество
 Чистое вещество имеет постоянный состав.
Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (плотность, твердость, электропроводность, tкип, tплав)

 Смесь – это система из нескольких веществ.
Воздух
Молоко
Сплавы металлов
Растворы
Дым
Туман
Бетон
Состав воздуха
Классификация смесей
Смеси:
В неоднородных смесях невооруженным   глазом или с помощью микроскопа можно различить частички веществ (поверхность раздела)

В однородных смесях частички веществ    различить невозможно

Способы разделения смесей
Фильтрование
Отстаивание
Выпаривание
Действие магнитом
Использование делительной воронки

Зачем нам необходимо знать о способах разделения смесей в жизни?
Применение смесей
Источники:
http://ugrainform.ru/upload/iblock/f41/222222.jpg - чистая вода
http://topchan.ws/data/media/o/sd/1r/sd1rf7pblz.jpg -морская вода
http://www.browsebiography.com/images/4/17161-edme.jpg - портрет Р.Бойля
http://galeri.uludagsozluk.com/24/manzara_53212.jpg - природа
http://img1.ubr.ua/article/320x240/182il.jpg - молоко
http://i.ytimg.com/vi/WTweFDAxqKM/hqdefault.jpg -  туман
https://aridharmayanti.files.wordpress.com/2011/01/larutan-garam.jpg?w=812 – раствор
http://filter.ua/files/filterua/image/articles/2014/graznaya_voda2.jpg - чистая и мутная вода в колбах
http://med-magazin.com.ua/images/products/0/products.633.1.b.jpg - фильтр
http://www.rootermaster.com/wp-content/uploads/2010/12/water-softener-2.jpg - стаканы с песком и водой
http://vedenie.com/NEWS/magnit.jpg - магнит
http://www.promobud.ua/uimages/perlfiks-knauf-klej-dlya-gkl-30kg-442794b.jpg - строительные смеси

http://детилюбят.рф/images/stories/virtuemart/product/resized/thumbs_00000000970_1.jpg - детская смесь
http://www.pkorzina.ru/i/catalog/660/m_image1_1300189974.jpg - итальянская смесь
http://arstyle.org/uploads/posts/2010-01/1263592881_1243800070_ab8457e1f6da-kopiya.jpg - краски
http://img.shy.mu/resize.php?img=Coloured-transition-metal-solutions.jpg – растворы в склянках


title: Презентация на тему: Человек и отходы

text:
Человек и отходы
«Человечество не погибнет в атомном кошмаре, оно захлебнется в собственных отходах»
Нильс Бор.

Автор: Георгиева Татьяна Григорьевна
учитель химии и экологии
МОУ «Благоевская СОШ»
п.Благоево, Республика Коми

Сколько мусора мы выбрасываем?
На 1 человека:
- в США, Норвегии, Испании, Швеции – 520-600 кг/год,

в Москве – 300-320 кг/год

- в Нидерландах – 200-300 кг/год.
Почему мусора стало много???
Основные причины
Рост численности населения;
Появление материалов, не подвергающихся природной переработке;
Автоматизированный труд сделал доступными многие вещи в неограниченном количестве;
Реклама – навязывание новых потребностей;
Появление упаковок.

Практическое занятие.
Распределите вещи на три группы:
Вещи, без которых нельзя обойтись;
Вещи, которые создают комфорт, но без них можно обойтись;
Вещи, без которых легко обойтись.

Сумочка для телефона, кастрюля, подставка для стаканов, мыло, гель для душа, часы, кошелек, визитки, подставка для телефона, кувшин для воды, подставка для книг, светоотражающая пленка на оконные стекла, коврик для мышки, глянцевые журналы, тостер, сковорода, расческа, халат, халат для ванной.
Может не все так плохо?Найдите соответствие.
Виды отходов
Время разложения
Алюминиевые банки
Пластиковые бутылки
Полиэтиленовые пакеты
Носки (ткани)
Пищевые отходы
Бумага
Стеклянная банка, стакан
Окурки сигарет
Старые ботинки
от 2 до 10 лет
более 200 лет
 500 лет
более 1000 лет
 100 лет
От 10 дней до 1 месяца
Ответ:
Алюминиевые банки
Пластиковые бутылки
Полиэтиленовые пакеты
Носки (ткани)
Пищевые отходы
Бумага
Стеклянная банка, стакан
Окурки сигарет
Старые ботинки

500 лет
100 лет
более 200 лет
от 2 до 10 лет
От 10 дней до 1 месяца
от 2 до 10 лет
более 1000 лет

 от 2 до 10 лет
 от 2 до 10 лет

Как решить проблему отходов?
Вторичная переработка
Инициатива RRR
R1- reduce - сокращение
R2-reuse – повторное использование
R3-recicle – переработка

Вторая жизнь бытовых отходов:

«Чисто не там, где убирают, чисто там, где не мусорят!».


title: Презентация на тему: Человек и отходы

text:
Человек и отходы
«Человечество не погибнет в атомном кошмаре, оно захлебнется в собственных отходах»
Нильс Бор.

Автор: Георгиева Татьяна Григорьевна
учитель химии и экологии
МОУ «Благоевская СОШ»
п.Благоево, Республика Коми

Сколько мусора мы выбрасываем?
На 1 человека:
- в США, Норвегии, Испании, Швеции – 520-600 кг/год,

в Москве – 300-320 кг/год

- в Нидерландах – 200-300 кг/год.
Почему мусора стало много???
Основные причины
Рост численности населения;
Появление материалов, не подвергающихся природной переработке;
Автоматизированный труд сделал доступными многие вещи в неограниченном количестве;
Реклама – навязывание новых потребностей;
Появление упаковок.

Практическое занятие.
Распределите вещи на три группы:
Вещи, без которых нельзя обойтись;
Вещи, которые создают комфорт, но без них можно обойтись;
Вещи, без которых легко обойтись.

Сумочка для телефона, кастрюля, подставка для стаканов, мыло, гель для душа, часы, кошелек, визитки, подставка для телефона, кувшин для воды, подставка для книг, светоотражающая пленка на оконные стекла, коврик для мышки, глянцевые журналы, тостер, сковорода, расческа, халат, халат для ванной.
Может не все так плохо?Найдите соответствие.
Виды отходов
Время разложения
Алюминиевые банки
Пластиковые бутылки
Полиэтиленовые пакеты
Носки (ткани)
Пищевые отходы
Бумага
Стеклянная банка, стакан
Окурки сигарет
Старые ботинки
от 2 до 10 лет
более 200 лет
 500 лет
более 1000 лет
 100 лет
От 10 дней до 1 месяца
Ответ:
Алюминиевые банки
Пластиковые бутылки
Полиэтиленовые пакеты
Носки (ткани)
Пищевые отходы
Бумага
Стеклянная банка, стакан
Окурки сигарет
Старые ботинки

500 лет
100 лет
более 200 лет
от 2 до 10 лет
От 10 дней до 1 месяца
от 2 до 10 лет
более 1000 лет

 от 2 до 10 лет
 от 2 до 10 лет

Как решить проблему отходов?
Вторичная переработка
Инициатива RRR
R1- reduce - сокращение
R2-reuse – повторное использование
R3-recicle – переработка

Вторая жизнь бытовых отходов:

«Чисто не там, где убирают, чисто там, где не мусорят!».

http://kuzrecycling.tiu.ru- цветы в ботинке
ekaterinburg.bezformata.ru – цветы из пластика
www.cleant.info – кресло из камеры
ladies.academ.org – цветы в пивных банках
ural.corp.megafon.ru - Ребенок на уборке мусора(акция мегафона)
thinkgreen.ru - лодка из пластиковых бутылок
www.antirukodelie.ru – клумба в колесе
asio.ru – дом из бутылок
old.doit-together.ru - таблица «Вторая жизнь отходов»
blog.rgub.ru – мусорные баки (сл.17)
www.kopeika.org - таблица «Ваше мусорное ведро»
doskapozorakomi.ru – мусорные свалки
www.primorye24.ru – мусорные свалки
ria.ru – мусор на ступенях
www.rosbalt.ru – мусор у торговых рядов.


text:
Презентація уроку«Різноманітність речовин. Поняття про прості та складні речовини, неорганічні та органічні речовини»
Підготувала:
учитель хімії вищої категорії
Христинівської спеціалізованої
школи І – ІІІ ступенів №1
ім. О.Є.Корнійчука
Видай Олена Василівна
Мета уроку
закріпити  уявлення про атомно-молекулярну будову речовини;
дати поняття про прості й складні речовини;
навчити розрізняти поняття проста речовина й хімічний елемент;
сформувати поняття про неорганічні та органічні речовини;
з'ясувати причини різноманітності речовин.
Актуалізація знань
Фронтальна бесіда
3 яких часточок складаються речовини?
Чим відрізняються речовини молекулярної й немолекулярної будови?
Дайте визначення хімічного елемента.
Що називають дифузією?
В яких агрегатних станах речовини відбувається дифузія? Наведіть приклади.
Чому дифузія відбувається швидше в гарячих рідинах, ніж у холодних?

Завдання біля дошки
Намалюйте молекулу води і поясніть її будову.
Намалюйте молекулу кисню і поясніть її будову.
Розгадайте кросворд
Ключове слово прізвище відомого швецького вченого, який запропонував сучасні хімічні символи елементів
Вивчення нового матеріалу
Прості
це речовини утворені атомами одного хімічного елемента
Складні
це речовини утворені з атомів двох і більше хімічних елементів
Органічні
це речовини, до складу яких входять атоми карбону.
Неорганічні
це речовини, до складу яких входять всі відомі хімічні елементи
Причини різноманітності речовин
Атоми різних хімічних елементів здатні сполучатися один з одним у різній кількості та послідовності.
Нині відомо понад 20 млн. речовин.
Речовини можуть мати різні властивості, навіть якщо один із хімічних елементів у них однаковий. Наприклад: до складу молекули Кисню входить Оксиген і до складу молекули Води входить Оксиген.
Фізкультхвилинка
Руки в сторони та вгору —
 На носочки піднялись.
 Підніми голівку вгору —
 Й на долоньки подивись.
 Присідати ми почнемо,
 Добре ноги розімнемо.
 Раз — присіли, руки прямо.
 Встали — знову все так само.
 Повертаємося вправно,
 Все виконуємо гарно.
 Вліво-вправо повернулись
 І сусіду усміхнулись.

Закріплення знань
Бесіда
Як класифікують речовини?
Встановіть різницю між простими і складними речовинами.
Чому складних речовин більше ніж простих?
Чим відрізняються органічні речовини від неорганічних?
Яких речовин органічних чи неорганічних в природі більше?
Назвіть життєвонеобхідні речовини.
Поміркуймо!
Пояснюючи що таке прості речовини, учень дав такі формулювання:
а) речовини, що не розкладаються при нагріванні;
б) речовини, що складаються з молекул;
в) речовини, що складаються з атомів;
г) речовини, що утворенні атомом одного хімічного елемента.
Знайдіть помилки.
Пояснюючи що таке складні речовини, учень дав такі формулювання:
а) речовини, що складаються з молекул;
б) речовини, що складаються з атомів кількох хімічних елементів;
в) речовини, що розкладаються при нагріванні;
г) речовини, що мають яскраве забарвлення.
Знайдіть помилки.
Поміркуймо!
Працюємо разом
Заповніть таблиці, навівши приклади простих і складних речовин, органічних і неорганічних.
1)
2)
Домашнє завдання
Вивчити § 7 підручника Коршевнюк Т.В., Баштовий В.І., за заг. ред. Ярошенко О.Г. Природознавство.
Виконати завдання після параграфу с. 35-36
Дякую за увагу
Список використаних джерел
Література:
Коршевнюк Т.В., Баштовий В.І., за заг. ред. Ярошенко О.Г. Природознавство: підруч. для 5-го кл. загальноосвіт. навч. закл. – К.: Генеза, 2013. – 256 с. (книга трьох авторів).
Гладюк М. Дидактичні матеріали з хімії. 8 клас. – Т.: Підручники і посібники, 2001. – 80 с.
Інтернет-ресурси:
http://www.myshared.ru/slide/768604/
http://www.myvchytel.dp.ua/index.php/uchytelska/54-fizkultkhvylynky-dobirka


title: Презентация на тему: Целлюлоза

text:
Целлюлоза

   Целлюлоза (от лат. cellula — клетка, то же самое, что клетчатка) Целлюлоза (C 6 H 10 O 5 ) n – природный полимер, полисахарид, состоящий из остатков β-глюкозы, молекулы имеют линейное строение. В каждом остатке молекулы глюкозы содержатся три гидроксильные группы, поэтому она проявляет свойства многоатомного спирта.
    Целлюлоза представляет собой длинные нити, содержащие 300—10 000 остатков глюкозы, без боковых ответвлений. Эти нити соединены между собой множеством водородных связей, что придает целлюлозе большую механическую прочность.

Строение
Физические свойства
Волокнистое вещество
Белый цвет
Не растворяется в Н2О
Хорошо растворяется в концентрированном растворе ZnCl2 и NH4Cu(OH)2
гигроскопична.
Обладает большой механической и химической прочностью.
Химические свойства
Химические свойства
1. Целлюлоза – полисахирид, подвергается гидролизу с образованием глюкозы:
(C6H10O5)n + nН2О → nС6Н12О6
2. Целлюлоза – многоатомный спирт, вступает в реакции этерификации с образованием сложных эфиров
(С6Н7О2(ОН)3)n + 3nCH3COOH → 3nH2O + (С6Н7О2(ОCOCH3)3)n
                                                                        триацетат целлюлозы

 Ацетаты целлюлозы – искусственные полимеры,  применяются в производстве   ацетатного шёлка, плёнки (киноплёнки), лаков.
Получение
Образуется в растениях, как и другие углеводы, в процессе фотосинтеза.
50% целлюлозы выделяют из древесины,
 Почти чистой клетчаткой является хлопок, который идёт на изготовление ткани: в хлопковом волокне содержится до 99,5 % целлюлозы
ЦЕЛЛЮЛОЗА. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Волокна хлопка, льна, конопли – почти чистая целлюлоза
Древесина содержит 50% целлюлозы
         Лен
Конопля
 Солома содержит 30% целлюлозы
Применение
Из ацетилцеллюлозы получают ацетатный шёлк

На гидролизных заводах отходы древесины (щепки, опилки) перерабатывают в глюкозу и далее в спирт
(С6Н10О5)n
→ С6Н12О6
→ С2Н5ОН
Целлюлоза древесины 50 % даёт бумагу
   Тринитроцеллюлоза (пироксилин) используется как взрывчатое вещество и для производства бездымного пороха.
   Динитроцеллюлоза (коллоксилин) применяется для получения коллодия (для создания шрамов и рубцов)

Биологическая роль
    В организме целлюлоза служит главным образом строительным материалом, и в обмене веществ почти не участвует. Целлюлоза не расщепляется обычными ферментами желудочно-кишечного тракта млекопитающих (амилазой, мальтозой); при действии фермента целлюлазы, выделяемого микрофлорой кишечника травоядных животных


Презентация на тему: Чёрная металлургия


title: Презентация на тему: Что изучает химия?

text:
+
 2   6
+
-
N = NA n,   n= N/NA


Презентация на тему: «Чорне золото»


title: Презентация на тему: Биополимеры и их структурные компоненты

text:
№ 14.
1
2
«жизнь – это особая форма существования биополимерных тел (систем), характеризующихся хиральной чистотой и способностью к самоорганизации и саморепликации в условиях постоянного обмена с окружающей средой веществом, энергией и информацией» (акад. В.Гольданский, 1986 г.),
Виталий Иосифович Гольданский
№ 14. Углеводы
«The Discovery of Honey» — Piero di Cosimo (1462). (Courtesy of the Worcester Art Museum)
4
     Общая формула простых     моносахаридов          Cn(H2O)m     гидратированные формы углерода,              “углевод”.
      англ. Carbohydrate         carbon (углерод) и
(гидрат) – продукт присоединения воды
hydrate
5
Карл Эрнст Генрих
Шмидт
автор русского слова
 «углеводы»  (1844)
Российский химик немецко-балтийского происхождения, профессор Дерптского университета (ныне Тартуский университет), член-корреспондент Петербургской Академии наук
13.06.1822 года-
27.02.1894 года
6
Биологическая роль углеводов
Структурная функция
      Строительный материал клетки
            (целлюлоза, хитин, мурамин)
Энергетическая кладовая организма
 (крахмал, гликоген)
Регулятор биохимических процессов
Транспорт в клетки биологически активных веществ
Составные элементы жизненно важных веществ (нуклеиновые кислоты, коферменты, витамины)
7
Химический состав клетки
Жиры - 1- 5%
Углеводы - 0,2-2,0%
Нуклеиновые кислоты - 1-2%
Низкомолекулярные органические
вещества – 0,1-0,5%
Белки -  10-20%
8

9
В растениях
реакция фотосинтеза, осуществляется  за счет солнечной энергии с участием зелёного пигмента растений - хлорофилла.
6СО2 + 6Н2О  
С6Н12О6 + 6О2
Получение углеводов
Солнечная энергия
10
05.04.2013
10
Elysia chlorotica
Sea slug species Elysia chlorotica feeding on Vaucheria litorea, a yellow-green algae.
Вид небольших морских слизней, относящийся к морским
брюхоногим моллюскам.
11
     Животные и человек не способны синтезировать углеводы и получают их с различными продуктами растительного происхождения
12
Классификация углеводов
Моносахариды (простые сахара, например, глюкоза)
Олигосахариды (углеводы, содержащие 2-10 остатков моносахаридов, например сахароза).
Полисахариды (углеводы, содержащие более 10 остатков моносахаридов, но обычно – тысячи и миллионы).
13
 Моносахариды (монозы)
простейшие углеводы, не гидролизующиеся на более простые углеводы (греч. mono – один)

05.04.2013
13
14

Альдозы
n=1–8
Кетозы
n=1–7
15
Классификация моносахаридов

     a) по числу атомов углерода в молекуле
Триозы, тетрозы, пентозы, гексозы, гептозы, октозы, нонозы, декозы.

    б) по функциональной группе
Альдозы – содержат альдегидную группу
Кетозы – содержат кетонную группу.

совмещённая классификация :

альдопентоза –  альдоза и пентоза   (рибоза)

кетогексоза – кетоза и гексоза    (фруктоза)
16
Стереоизомерия моносахаридов.
23=8
24=16
23=8
17

Наиболее важные пентозы
Альдопентозы
Кетопентозы

18

Наиболее важные гексозы

Эпимеры
Эпимерами     называются диастереомеры моносахаридов, различающиеся конфигурацией только одного асимметрического атома углерода, исключая последний.
Эпимером D-глюкозы по С4  является
   D-галактоза, а по С2  D манноза.
19
Относительная конфигурация.
20
 конфигурационный стандарт
21

22

Семейство D-адьдоз
23

                           Энантиомеры

Буквенные обозначения моноз
24
Экспериментальные факты, которые невозможно объяснить, исходя из формул Фишера
Количество изомеров у моносахаридов оказалось вдвое больше, чем следует из формул Фишера.
В растворах моносахаридов наблюдается явление мутаротации.
Моносахариды не проявляют некоторые типичные альдегидные реакции.
Один из гидроксилов проявляет специфические свойства.
25
26
Циклические формы

А.А. Колли (1870)
Б. Толленс (1883)

Гликозидный    -ОН
AN
AN
27
Циклические формы

диастереомеры
28
Циклические формы
                       Уолтер     Хеуорс (1927 г)
29
Sir Walter Norman Haworth
30
Уолтер Нормен Хеуорс
         1883 - 1950
английский химик-органик и биохимик
Лауреат Нобелевской премии
по химии
1937
31
32
33
34
35
МОНОСАХАРИДЫ. Циклические формы

36
37
МОНОСАХАРИДЫ. Циклические формы

38
Конформации  молекул  моносахаридов

-Аномер
-Аномер
-Аномер
-Аномер
39
Изменение во времени угла оптического вращения свежеприготовленных растворов моносахаридов, за счет установления равновесия, называют мутаротацией.

Кольчато-цепной (цикло-оксо-) таутомерией называют динамическое равновесие между циклической и открытой формами моносахаридов в растворе.

α-D-глюкопираноза
            +112°

-D-глюкопираноза
           +19°
равновесие
      +52,5°

40
Мутаротация

41
42
Конформации

43
 Конформации

44

45
Свойства отдельных моносахаридов и их производных
Глюко́за («виноградный сахар», декстроза)
глюконеогенез
Гала́ктоземи́я
Левулеза, плодовый сахар
токсическое действие на центральную нервную систему, печень и хрусталик глаза
46
Производные моносахаридов .              НЕКЛАССИЧЕСКИЕ САХАРА
 Дезоксисахара

      рибоза          2-дезокси-D-рибоза

2-дезокси-
-рибофураноза
      -D
2
2
β
Дидезоксисахара
47
D-дигитоксоза
Сердечные гликозиды — группа лекарственных средств растительного происхождения, оказывающих в терапевтических дозах кардиотоническое и антиаритмическое действие.
Наперстянка     пурпурная
48
D-дигитоксоза
Сердечный гликозид
49
50

Аминосахара

D-глюкозамин(2-амино-2-дезокси-D-глюкопираноза)
51

Аминосахара

D-галактозамин(2-амино-2-дезокси-D-галактопираноза)

52
Источник  витамина  С:  лимон,  капуста,  сладкий  перец,  другие  фрукты  и  овощи.  У большинства  животных  может  синтезироваться  в  организме.  Суточная  потребность  -  25-75  мг.
Применяется  для  лечения  цинги,  геморрагических  диатезов,  кровотечениях,  ряда  инфекционных  и  иммунных  заболеваний,  для  нормализации  липидного  обмена  при  атеросклерозе,  при усиленном физическом и умственном  напряжении, простуде.
53
 водорастворимый витамин. Отсутствие аскорбиновой кислоты в пище человека понижает сопротивляемость к заболеваниям, вызывает цингу, заболевание, ранее уносившее десятки тысяч жизней.
Слово “аскорбиновая” происходит от а – отрицающая частица и scorbutus – цинга. То есть аскорбиновая кислота означает  “противоцинготная” кислота
Витамин С.
54
-лактон 2-оксо-L-гулоновой кислоты
55
                        Физические свойства

Концентрированные растворы сахаров в воде называются сиропами.
Сладкий вкус
56
57
Сахарин (E954) , 500 раз
имид 2-сульфобензойной кислоты
сахарин негативно влияет на усвоение биотина
сам по себе даёт не очень приятный металлический привкус.
производные используются в качестве фунгицидов, гербицидов и антибактериальных препаратов. его кальциевые и цинковые соли входят в состав композиций, использующихся для изготовления тонеров лазерных принтеров и копировальных аппаратов.
 подсластитель
58
Этоксифенилмочевина (дульцин), 200 раз
Цикаламаты (циклогексилсульфаматы) (E952)30-50р.
( запрещ.в США)
Ацесульфам (E950) , 200 раз
Аспартам (метиловый эфир L-аспартил-L-фенилаланина, E951), 200 раз
Метилфенхиловый эфир L-аспартиламиномалоновой кислоты, 33000 раз
Сукроновая кислота, 200000 раз.
59
белок монеллин из тропического растения Dioscoreophyllum cumminsii  в 3000 раз слаще сахарозы
белок тауматин (E957) из тропического растения Thaumacoccus daniellii слаще сахара в 750-1000 раз, а его комплекс с ионами алюминия – талин – уже в 35000 раз слаще сахарозы
60
Гликопротеид миракулин из Synsepalum dulcificum  не обладает сладким вкусом, но способен изменять вкус кислых продуктов на сладкий
61
               лимоны-сладкие-как-конфеты
62
Название  миракулин происходит от англ. miracle — чудо. Вещество было названо в честь магического фрукта японским профессором Кэндзо Курихирой , который выделил его в 1968 году.
63
    РЕАКЦИИ НЕЦИКЛИЧЕСКИХ ФОРМ
 МОНОСАХАРИДОВ.

  I.  РЕАКЦИИ >C=O.
 1.Окисление.

               Окисление   в щелочной среде.

I
64
Слабые окислители
реактив Толленса – аммиачный раствор окиси серебра [Ag(NH3)2]OH;

65
“Реакция серебряного зеркала".
66
2) реактив Фелинга  –смесь Cu(OH)2 с калий-натрий-тартратом (калийно-натриевой солью винной кислоты)
67
Эпимеризация моноз   -    "перегруппировка Лобри-де-Брюина  Ван-Экенштайна"

< 1%
68
69
Эпимеризация моноз
D -глюкоза
D -манноза
D -фруктоза
70
Мягкое окисление
71
( Гликоновая кислота )
раствор брома в воде (бромная вода).
72

Окисление (сильное) в кислой среде.

альдаровые  кислоты
73
МОНОСАХАРИДЫ. Химические свойства.
Окисление

74
Гликуроновые  (уроновые)   кислоты
 глюкуроновая		           галактуроновая                 маннуроновая
      кислота                                          кислота                           кислота
Окисление конц. азотной кислотой
75
Уроновые кислоты выполняют важную биологическую функцию – вывод из организма ксенобиотиков и токсичных веществ.

Ксенобиотики (от греч. eno — чужой и bio — жизнь), чужеродные для организмов соединения (промышленные загрязнения, пестициды, препараты бытовой химии, лекарственные средства и т. п.).

О-глюкурониды
76
Биосинтетический процесс  конъюгации
77

N-глюкурониды

78
2.Восстановление моносахаридов. Альдиты
(64 % от калорийности сахарозы), причём сладость меньше также на 40 %.
заменитель сахара
обладает желчегонным эффектом
от кашля
79
Ксилоза	→	ксилит (E967),   xylitol
Манноза	→	маннит,      mannitol
Глюкоза	→	глюцит (сорбит) E420
Обладает желчегонным и послабляющим действием при употреблении около 50 г в сутки.
подсластитель, влагоудерживающий агент, стабилизатор и эмульгатор.
количество 10 г и более сорбита может вызвать желудочно-кишечную недостаточность.
80
МОНОСАХАРИДЫ. Химические свойства.
Восстановление кетоз.

81
3. Реакция удлинения цепи
( циангидринный синтез,
синтез Килиани-Фишера)

γ
82
4.Образование фенилозазонов при действии на монозы 3-х количества фенилгидразина:

3
фенилозазон
альдоза
83
     1.  Эта реакция используется для доказательства того, что исследуемые монозы отличаются только конфигурацией атома С2
фенилозазон
84
2.   Переход от альдоз к кетозам
фенилозазон
кетоза
85

II. ИЗМЕНЕНИЕ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА.

1.УДЛИНЕНИЕ ЦЕПИ (синтез Килиани-Фишера ).

2.Укорочение цепи моноз  (синтез Воля)
Для укорочения цепи используют оксим монозы, получаемый при обработке альдоз гидроксиламином NH2OH.
86
Укорочение цепи моноз (синтез Воля)

+
87
     РЕАКЦИИ ЦИКЛИЧЕСКИХ ФОРМ МОНОСАХАРИДОВ.
 III.  РЕАКЦИИ ГЛИКОЗИДНОГО ГИДРОКСИЛА.

Алкилирование     моноз

Ацетали, гликозиды
88
89
90

IV.  РЕАКЦИИ СПИРТОВЫХ ОН-ГРУПП.
1. Простые эфиры

"исчерпывающе метилированные монозы"
91

2. Сложные эфиры.   Ацилирование моноз

92

Сложные эфиры

93

Участие фосфатов моносахаридов
в биохимических процессах

94
       Радикал, замещающий атом водорода в гликозидном гидроксиле, называется агликоном.
Помимо О-гликозидов, существуют также
N-гликозиды и С-гликозиды:

95

. Большое количество О-гликозидов с агликонами, принадлежащими к различным классам органических соединений, встречается в растениях
Лигнин
96

.
горький вкус и специфический аромат миндаля
97
Наиболее распространёнными в природе
N-гликозидами являются компоненты нуклеиновых кислот  нуклеозиды.
98
нуклеозиды
99

С-Гликозиды, в которых агликонами служат остатки аденина, а также остатки гетероциклических оснований, не встречающихся в составе ДНК и РНК, являются     антибиотиками.
С-гликозиды
входит в состав некоторых РНК.
100
Антибиотики – природные вещества микробного (позднее – растительного и  животного) происхождения и продукты их химической модификации,  способные в низких концентрациях (10–3–10–2 мкг/мл) подавлять развитие  бактерий, низших грибов, простейших, вирусов или клеток злокачественных опухолей.
101
Спасибо за Ваше внимание!


Презентация на тему: Что у нас на столе?


Презентация на тему: Что такое исследовательская работа


Презентация на тему: Что такоеpH ?


Презентация на тему: Чугун и сталь


Презентация на тему: Что такое химия


Презентация на тему: Чудеса в решете


title: Презентация на тему: Чистые вещества и смеси 8 класс

text:
http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/test003.htm

http://www.alhimik.ru/teleclass/tests/test003.htm