title: Презентация на тему: Аммиак состав, строение, свойства, применение

text:
Аммиак: состав, строение, свойства, применение
NH3
Лукуша Елена Фёдоровна, учитель химии МБОУ «Морская средняя школа» городского округа Судак, Республики Крым

Аммиак может быть  обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке  караванных путей.
В очень жарком климате мочевина (NH2)2CO, разлагается особенно быстро.
    Одним из основных продуктов разложения и является аммиак.

Оазис «Аммон»
в Северной Африке
По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное  название от древнеегипетского слова «амониан».
      Так называли всех
      верующих людей, поклоняющихся богу Амону.
Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH4Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака.
Бог Аммон в образе барана
Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученый - химик, академик
Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры.
1781-1852 г.
Строение молекулы
NH3
N

1s2
2s2
2p3
+

H
N

H
H
3H

H
N
1s1
+δ
+δ
+δ
–δ

Химическая связь
ковалентная полярная
Кристаллическая решетка
молекулярная
Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине.
Три неспаренных  p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электроном трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+

Физические свойства (при н.у. )
бесцветный газ
с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
легче воздуха (М=17 г/моль)
хорошо растворяется в воде (1200 объёмов при 0 °C) и 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды
температура плавления	-77.73 °C
температура кипения	-33.34 °C
ЯДОВИТ!
По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.

Получение аммиака
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3↑ + СaCl2+ 2H2O
(NH4)2SO4 + 2NaOH  = 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
Гидроксид аммония неустойчивое основание, разлагается:
NH4OH ↔ NH3↑ + H2O
При получении аммиака держите пробирку - приёмник дном кверху, так как аммиак легче воздуха:
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 МПа
Это так называемый процесс Габера (немецкий физик, разработал физико-химические основы метода).
Химические свойства аммиака
Для аммиака характерны реакции:
1) с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления);
2) без изменения степени окисления атома азота (присоединение).
Реакции с изменением степени окисления атома азота (реакции окисления)
N-3 → N0→   N+2
NH3-сильный восстановитель
с кислородом
Горение   аммиака (при  нагревании)

4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
 Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
с оксидами металлов

2NH3 +3CuO =3Cu + N2 +3H2O
 с сильными окислителями

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
(при нагревании)
Реакции без изменения степени окисления атома азота (присоединение - образование иона аммония NH4+
по донорно-акцепторному механизму
Взаимодействие с кислотами
NH3 + HCl   →  NH4Cl
2NH3 +H2SO4   →  (NH4)2SO4
Взаимодействие с водой
NH3 + H2O = NH4OH
При добавлении фенолфталеина‑ раствор становится малиновым, так как при растворении аммиака частично образуется гидроксид аммония NH4OH.
Применение  аммиака
Производство пластмасс и
волокон

2.  В составе моющих средств
3. Производство азотных удобрений
4.  В сельском хозяйстве
5.  Производство азотной кислоты
6. Получение взрывчатых веществ
7. В медицине
По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора – аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3.
Это интересно
Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.

Облака Юпитера состоят из аммиака.


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
№ 16.   Аминокислоты
Зеркало Венеры (1898), Sir Edward Burne-Jones / Museu Calouste Gulbenkian Lisbon / The Bridgeman Art Library)
Все объекты этой картине имеют зеркальные отражения. Подобно многим биомолекулам, аминокислоты существуют в виде зеркальных изомеров (стереоизомеров).
Обычно, только L-изомеры аминокислот участвуют в биологических процессах.
2
«Повсюду, где мы встречаем жизнь, мы находим, что она связана с каким-либо белковым телом, и повсюду, где мы встречаем какое-либо белковое тело, не находящееся в процессе разложения, мы без исключения встречаем и явление жизни».
                     ( К. Маркс,Ф.Энгельс. Собрание сочинений. Т.20).
Жизнь –
это способ
существования
белковых тел.
Ф.Энгельс
3
Пребиотический (абиогенный) синтез аминокислот

*  CH4, NH3, H2, H2O, HCN, H2S, CH2O;
*  УФ-излучение, электрический разряд, радиация и нагретый  пепел вулканов;
 -  аминокислоты могут образовываться и в космосе, что было подтверждено анализом мерчисонского метеорита, упавшего в 1969 году в Австралии. В метеорите были обнаружены 23 рацемические аминокислоты.
Murchison (Мерчисонский
метеорит — углистый
 метеорит общим весом
 108 тысяч граммов)
4
“Натура тем паче всего удивительна, что в простоте своей многохитростна и от малого числа причин производит неисчислимые образы свойств, перемен и явлений »
М.В. Ломоносов
                                                                     1711-1765
5
20 аминокислот могут дать примерно 100000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 белков, состоящих из 150 остатков аминокислот.

Это астрономическое число – число гугол

 умноженное на число гугол (от англ. googol)
(число гугол – это 10100)       (Milton Sirotta)
десять дуотригинтиллионов.
"Barnie Google with googly eyes"
(«New Names in Mathematics»,1940, Э.Кэснер)
6
Первая по популярности поисковая система (79,65 %)
7
Белков в клетках больше, чем каких бы то ни было других органических соединений: на их долю приходится свыше 50% общей сухой массы клеток.
8
Аминокислоты – соединения, в молекулах которых одновременно присутствуют амино- и карбоксильные группы.

9
Классификации аминокислот
1. В соответствии с расстоянием между амино- и карбоксильной группами :

β
ν
10

Глицин,
моноаминомонокарбоновая
кислота
Аспарагиновая кислота,
моноаминодикарбоновая
кислота
Лизин,
диаминомонокарбоновая
кислота
2. В зависимости от соотношения числа амино- и карбоксильных групп:
11
 В зависимости от того, могут ли аминокислоты синтезироваться в организме или обязательно должны поступать в составе пищи, различают:
а) заменимые     (несущественные)  аминокислоты
б) незаменимые     (эссенциальные, существенные):

Триптофан
 Фенилаланин
Лизин
Треонин
 Метионин
 Лейцин
Изолейцин
 Валин
Человек 25 лет и массой 80 кг нуждается в 64г белка в сутки
В детском возрасте незаменимы также аргинин и гистидин
12
-аминокислоты

α
α
Глицин
боковая цепь
α
13
В соответствии с природой остатка R (боковой цепью)
-аминокислоты подразделяют на  группы:

14
Классификации -аминокислот

А) Нейтральные гидрофобные аминокислоты
Изолейцин
Фенилаланин
Метионин
Триптофан
15
    Классификации аминокислот

Нейтральные гидрофобные аминокислоты
Аланин
Валин
Лейцин
Пролин
16
   Классификации аминокислот

Б) Нейтральные гидрофильные аминокислоты
Глицин
Серин
Треонин
Цистеин
17
    Классификации аминокислот

Нейтральные гидрофильные аминокислоты
Тирозин
Аспарагин
Глутамин
18
Классификации аминокислот

В)  Основные аминокислоты
Лизин
Аргинин
Гистидин
19
Классификации аминокислот

Г) Кислые аминокислоты
Глутаминовая кислота
Аспарагиновая кислота
20
21
22
23
24
25
26

27
28
29
30
Строительный
 белок клеток.
31
32
ν
Витамины группы Кантигеморрагический фактор
33
2
34
Природные источники аминокислот

35
Природные источники аминокислот

36
Природные источники аминокислот

37
Тривиальные названия α-аминокислот
Серин  входит в состав фиброина шелка (от лат. serieus - шелковистый);
Тирозин  впервые выделен из сыра (от греч. tyros - сыр);
глутамин - из злаковой клейковины (от нем. Gluten - клей);
аспарагиновая кислота - из ростков спаржи (от лат. asparagus - спаржа).
 Номенклатура
38
 Номенклатура
 Тривиальная номенклатура в основном используется для широко распространённых --     аминокислот.
 Рациональная
 IUPAC
-амино-  -гидроксипропионовая   кислота
2-амино-3-гидроксипропановая кислота
  
β
   -
Ser,  S
серин
39
40
Номенклатура аминокислот

41
Номенклатура аминокислот

 или

 или
42
Нестандартные аминокислоты
β-Аланин,   3-аминопропановая кислота,  β-Ala
H3N+CH2CH2COO–

Карнозин (бета-аланил-L-гистидин) ,
βAlaHis

 антиоксидант ,
 природный
стимулятор мышечной
 активности.
Природный протектор
возбудимых тканей

43
Таурин, 2-аминоэтансульфоновая кислота, природная серосодержащая аминокислота, выделенная из бычьей желчи в 1827 г.

нейромедиаторная аминокислота в мозге, тормозящая синаптическую передачу
44
45
Зеркало Венеры (1898), Sir Edward Burne-Jones / Museu Calouste Gulbenkian Lisbon /
46
Стереохимия аминокислот

-аминокислота
L--аминокислота
D--аминокислота

S
R
47
Стереохимия аминокислот

Изолейцин, Ile
Треонин, Thr

4-гидроксипролин , HyPro

48
D-аспарагиновая кислота и D-метионин предположительно являются нейромедиаторами у млекопитающих.

D-метионин и D-аланин входят в состав опиоидных гептапептидов кожи южноамериканских амфибий – филломедуз:
дерморфина  Tyr-D-Ala-Phe-Gly-Tyr-Pro-Ser и дермэнкефалинаTyr-D-Met-Phe-His-Leu-Met-Asp(NH2)

  Наличие D-аминокислот определяет высокую биологическую активность этих пептидов как анальгетиков.
D-аминокислоты
49
Gramicidin S
S
споровая палочка Bacillus brevis
Обладает бактериостатическим (препятствующим размножению бактерий) и бактерицидным (уничтожающим бактерии) действием.
антибиотик
50
Аспартам
метиловый эфир L-Аспартил-L-Фенилаланина
Большое количество токсикологических и клинических исследований аспартама подтверждают его безвредность, если дневная доза не превышает 50 мг на килограмм массы. В Европе установлен максимум: 40 мг на килограмм массы в день. Практически 40 мг/кг массы тела для человека массой 70 кг значат примерно 266 таблеток синтетического подслащивающего средства или 26,6 л колы в один день.
подсластитель
51

Несуществующая
в природе форма
Биполярный ион
(цвиттер-ион),
внутренняя соль
Физические и химические свойства
Как в водных растворах, так и в твёрдом состоянии аминокислоты существуют только в виде внутренних солей (биполярных ионов, цвиттер-ионов;  от немецкого zwitter – двоякий)
52
Аминокислоты являются
амфотерными соединениями:

53
  Кислотно-основное равновесие
для аминокислоты:
54

  Кислотно-основное равновесие
для аминокислоты:
Катионная форма
Анионная форма
 (нейтральный)
55

Кислотно-основные свойства
pH 1 Заряд +1
pH 7 Заряд 0
pH 13 Заряд -1
Цвиттер-ион
 (нейтральный)
Анионная форма
Катионная форма
Физические и химические свойства
56
электрофорез
57
 Изоэлектрическая точка
58
 Изоэлектрическая точка
59
60
Для моноаминомонокарбоновых кислот pI ≈ 5-6

pI моноаминодикарбоновых кислот (Asp, Glu) ≈ 3

pI диаминомонокарбоновых кислот (His, Lys, Arg) ≈ 8-11

Если pH меньше pI, AK имеет заряд + и движется к катоду
Если pH больше pI, AK имеет заряд — и движется к аноду
61

Кислотно-основные свойства
62
          Получение аминокислот
 1. Выделение из белков и пептидов
Белки гидролизуют - 6 М HCl, при нагревании (110 оС) ,12-72 ч.
 Используют также щелочной гидролиз и ферментативный гидролиз.

 2. Микробиологический синтез
используя патоку, аммиак и микрообранизмы Corynebacterium glutamicum получают
 глутаминовую кислоту, которая используется
как пищевая добавка.
Выход глутаминовой кислоты составляет
50 кг на 100 кг введённой глюкозы (время ферментации – 40 часов).

63
3. Биологический способ получения аминокислот
Корм с добавкой рацемической смеси a-аминокислот
Отходы с оптически активным изомером -аминокислоты
Очистка
Оптически чистый изомер  - аминокислоты

64
Химические синтезы аминокислот.
           1. Аммонолиз  -галогенкарбоновых кислот
 2. Синтез   Штреккера
(NH4CN)
рацемат


альдегид

65

Реакции с участием только аминогруппы

1.   Алкилирование

саркозин - N-метилглицин
биполярный ион
(CH3I)
CH3N+H2CH2COO-
промежуточное соединение в метаболизме аминокислот
66
Простейший бетаин - производное глицина - был впервые обнаружен в соке столовой свеклы Beta vulgaris
биполярный ион
донор метильных групп
Бетаин -
триметильное производное
67

2.        Ацилирование

Ацилирование в условиях Шоттена-Баумана

хлорангидрид
2 экв.осн.
68
2 экв. Осн.
ангидрид
Ацилирование в условиях Шоттена-Баумана
69
Гиппу́ровая кислота́

,
В клинической практике
    бензоилглицин,

C6H5CONHCH2COOH
показатель функционального
состояния печени.
способность печени обезвреживать ядовитые вещества.
70

Образование N-ацильных производных

Карбобензоксизащита (1932 г)
карбобензоксихлорид (бензиловый эфир хлормуравьиной кислоты).

ZCl
("защита аминогруппы").
не существуют в виде биполярных ионов
71

Физические и химические свойства
Z
ZCl
72

3.   Образование оснований Шиффа

защита аминогруппы
73

Реакция с формальдегидом

количественное определение -аминокислот методом формольного титрования щелочью (метод Серенсена).

формальдегид
метилольные производные являются гораздо более сильными кислотами, чем аминокислоты, и они легко оттитровываются щёлочью.

74

«Нингидриновая реакция»


75

волюмометрическое определение содержания азота и количества аминогрупп в аминокислотах

4.   Дезаминирование аминокислот

Метод Ван-Слайка

Азотистая
 кислота
76

катион диазония
77
         БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ РЕАКЦИИ                           -АМИНОКИСЛОТ.
А. Внутримолекулярное дезаминирование
(таким образом у некоторых микроорганизмов и высших растений
 аспарагиновая кислота превращается в фумаровую)
α
β
78

Б. Восстановительное дезаминирование

(у некоторых микроорганизмов )
В. Гидролитическое дезаминирование
(тип дезаминирования, характерный для микроорганизмов)
79

Г. Дегидратазное дезаминирование

(этот тип дезаминирования характерен для аминокислот  серин, треонин, цистеин)
80

Д. Окислительное дезаминирование

81

Трансаминирование – реакция переноса
 α-аминогруппы с аминокислоты на α-кетокислоту:
82

Образование ДНФ-производных

Физические и химические свойства
83

Образование ФТГ-производных (реакция Эдмана)

Физические и химические свойства
84

1.Образование эфиров

глицин — кристаллическое вещество с Тпл=292°С
метиловый эфир глицина — жидкость с Ткип=130°С.
Реакции, протекающие с участием
 только карбоксильной группы.

карбоксилат-ионы, полностью лишены ацилирующей способности
85

2.   Образование галогенангидридов

Реакция используется для активации карбоксильной группы при пептидном синтезе
86
3.  Восстановление карбоксильной группы до первичной спиртовой
Cl H3N+CHRCOOR'  +  LiAlH4    H2NCHRCH2OH;
4.    Декарбоксилирование аминокислот термолизом солей щелочноземельных металлов

87

Процесс      декарбоксилирования
 -аминокислот в организме
ведет к образованию  биогенных аминов

88
Путресцин- 1,4-диаминобутан, образующийся в толстой кишке при ферментативном декарбоксилировании орнитина; при цистинурии обнаруживается в моче. Кадаверин-(лат. cadaver труп) - продукт ферментативного декарбоксилирования лизина (1,5-диаминопентан), образующийся при бактериальном разложении белков (напр., в просвете толстой кишки).
89
Ферментативное гидроксилирование

При генетически обусловленном отсутствии в организме фермента, катализирующего этот процесс, развивается тяжелое заболевание — фенилкетонурия.
90
Биогенные амины в организме
Серотонин оказался высокоактивным биогенным амином сосудосуживающего действия. Он регулирует артериальное давление, температуру тела, дыхание, почечную фильтрацию и является медиатором нервных процессов в ЦНС
91
Декарбоксилирование

Обладает фекальным запахом (при большом разведении приобретает запах жасмина)
Скатол (3-метилиндол)

индол
92

Декарбоксилирование в организме

Обладает сосудорасширяющим свойством,
Медиатор аллергических реакций
93

1.Отношение аминокислот к нагреванию
-аминокислоты

Реакции, протекающие с участием обеих
 функциональных групп.
			    2,5-диоксо-3,6-диметилпиперазин
дикетопиперазин
 аланин
α
α
94

Лактим-лактамная таутомерия

Лактам
лактим
95

-аминокислоты


96
-аминокислоты
-Лактамы являются кетопроизводными
 тетрагидропиррола (пирролидина),   поэтому их называют пирролидонами.
-аминомасляная кислота          -бутиролактам

97

-аминокислоты

производные пиперидона-2
-аминовалериановая
кислота

 -валеролактам
98

-аминокислоты

-аминокислоты претерпевают межмолекулярное взаимодействие с образованием полимерных структур с амидной связью (полиамидов)
99
2.  Образование комплексных солей металлов

служит качественной реакцией на наличие в молекуле
 -аминокарбоксильной функции.

Хелатные соли меди (II) синего цвета
100

101
3.Образование межмолекулярных амидных связей
102
Аминокислоты нередко применяются в качестве лекарственных средств:
- Смешанные K,Mg-соли Asp (аспаркам) или Glu (панангин) используются в кардиологии и неврологии

103
Met ( метионин ) используется при лечении заболеваний и токсических поражений печени
104
Cys (цистеин) участвуя в обмене веществ хрусталика глаза, полезен
для профилактики и задержки
 развития некоторых типов катаракты

     N-ацетильное производное Cys  (АЦЦ), облегчает откашливание при бронхитах.

105
                              うま味
Умами - “мясной вкус”

Глутаминовая кислота (E620) и её соли:
 (глутамат натрия Е621, глутамат калия Е622, диглутамат кальция Е623, глутамат аммония Е624, глутамат магния Е625)-  используются как               усилители вкуса.
Na-соль Glu (глутамат натрия) является очень широко распространенной пищевой добавкой, улучшающей вкус продуктов.
его получают из креветок и внутренностей рыб,
 водорослей, солода и свеклы.
106
Глутаминовая кислота и её соли безопасны!

Глутамат натрия разрешено добавлять к продуктам
питания  в количестве 1,5 г на 1 кг или на 2 л.
в сутки не более 9 граммов !
В продуктах питания глутамата натрия
должно быть не более 0,8%
107

- -аминомасляная (4-аминобутановая) кислота, принимает участие в обменных процессах головного мозга; лактам ее N-ацетилированной формы (ноотропил, или пирацетам) широко используется в медицине для лечения нарушений функций головного мозга
108
- Средство для лечения постинсультных больных (церебролизин) состоит главным образом из смеси аминокислот, получаемых в результате гидролиза мозгового вещества крупного рогатого скота.

-

109
110
пара-Аминосалициловая кислота (4-амино-2-гидроксибензойная кислота, ПАСК) и ее натриевая соль обладают бактериостатической активностью в отношении бактерий туберкулеза и являются известным противотуберкулезным препаратом.
Этиловый эфир 4-аминобензойной кислоты (анестезин)
и 2-диэтиламиноэтиловый эфир той же кислоты (новокаин, или прокаин) широко используются в качестве анестетиков:

111
       Биологическое значение аминокислот
              1. Аминокислоты являются теми мономерными молекулами, из которых в организме образуются практически все биологически важные биополимеры: простые и сложные белки (именно поэтому природные аминокислоты называют протеиногенными);
2. В ходе обменных процессов,, аминокислоты превраща-
ются в разнообразные биологически важные соединения других классов. Например, Arg служит компонентом цикла образования мочевины, Asp предшествует синтезу пуринов, пиримидинов, щавелевоуксусной кислоты, а без Gly невозможен биосинтез порфиринов, пуринов,глутатиона, креатина;
   3. Cущественна роль аминокислот как предшественников разнообразных нейромедиаторов:

ДОФА или DOPA
112

отвечает за развитие аллергических реакций

гормон щитовидной железы (регулирует обмен веществ)

                                       серотонинэргический медиатор,
  вызывает торможение
113

Биологически важные химические реакции

114

Биологически важные химические реакции

115

Биологически важные химические реакции

Перенос аминогруппы

116

Биологически важные химические реакции

Перенос аминогруппы

117

Биологически важные химические реакции

Декарбоксилирование в организме

118

Биологически важные химические реакции

Декарбоксилирование в организме

119

Биологически важные химические реакции

Элиминирование

120

Биологически важные химические реакции

Элиминирование


Презентация на тему: Аналитическая биохимия


Презентация на тему: Аморфные тела


Презентация на тему: Аналитическая химия


title: Презентация на тему: Аморфные тела

text:
Аморфные тела
Выполнила: Козьякова Сусанна Айказовна, учитель физики ГБОУ СОШ № 341 Невского района Санкт-Петербурга.
Поставим пластилин и свечу на равных расстояниях от камина. Через некоторое время часть стеариновой свечи расплавится, часть – останется в виде твёрдого тела, а пластилин только «обмякнет». Некоторое время спустя, весь стеарин расплавится, а пластилин постепенно «расплывётся», став совсем мягким.
Опыт:
Существует особый вид тел, которые в естественных условиях не обладают правильной геометрической формой, хотя их относят к твердым телам. Это аморфные тела. К аморфным телам относятся твердая смола (вар, канифоль), стекло, сургуч, эбонит, различные пластмассы.
Аморфные тела даже при невысоких температурах обладают текучестью.Если в стеклянную воронку бросить кусок смолы, и оставить в тёплой комнате, то через несколько недель увидим, что смола приняла форму воронки и даже начала вытекать из неё. Вывод: аморфное тело ведёт себя как очень густая и вязкая жидкость.

Аморфные тела
По физическим свойствам и по внутреннему строению, аморфные тела стоят ближе к жидкостям, чем к твердым телам.
Сосновая  смола
Физические свойства:
нет постоянной температуры плавления;
по мере повышения температуры размягчаются;
изотропны, т.е. их физические свойства одинаковы по всем направлениям;
при низких температурах они ведут себя подобно кристаллическим телам, а при высокой подобны жидким.

Строение аморфных тел.
	В аморфных телах не наблюдается строгого порядка в расположении их частиц. В отличие от кристаллов, где существует дальний порядок в расположении частиц, в строении аморфных тел есть ближний порядок. Это значит, что некая упорядоченность расположения частиц сохраняется лишь вблизи каждой отдельной частицы.

Кристалл кварца
Аморфная форма кварца
 Жидкие кристаллы.В природе встречаются вещества, обладающие одновременно основными свойствами кристалла и жидкости, а именно анизотропией и текучестью. Такое состояние вещества называется жидкокристаллическим. Жидкими кристаллами являются в основном органические вещества, молекулы которых имеют длинную нитевидную форму или форму плоских пластин.
При тепловом движении центры этих молекул движутся хаотически, однако ориентация молекул не изменяется, и они остаются параллельны самим себе. Строгая ориентация молекул существует не во всем объеме кристалла, а в небольших областях, называемых доменами. На границе доменов происходит преломление и отражение света, поэтому жидкие кристаллы непрозрачны.
Если на какие-то участки жидкого кристалла подать электрическое напряжение, то жидкокристаллическое состояние нарушается. Эти участки становятся непрозрачными и начинают светиться, а участки без напряжения остаются темными.

Это явление используется при создании жидкокристаллических экранов телевизоров. Экран состоит из огромного числа элементов и электронная схема управления таким экраном чрезвычайно сложна.

Чем отличается жк экран от простого экрана?
В кинескопе - пучок электронов заставляет СВЕТИТЬСЯ люминофор, нанесённый на внутреннюю поверхность стекла. Поэтому, обычные мониторы ГОРАЗДО комфортнее для зрения при длительной работе из-за правильной цветопередачи.

Кинескоп
Стекло
Стекло́ — вещество и материал, один из самых древних и универсальных в практике человека. Физико-химически — твёрдое тело, структурно — аморфно, изотропно; все виды стёкол при формировании преобразуются от чрезвычайно вязко-жидкого до стеклообразного. При остывании со скоростью, достаточной для предотвращения кристаллизации расплавов, образуется шихта.

шихта
Температура варки стёкол, от 300 до 2500 °C, определяется компонентами этих стеклообразующих расплавов (оксидами, фторидами, фосфатами и др.). Прозрачность (для видимого человеком спектра) не является общим свойством для всех видов существующих как в природе, так и в практике стёкол.

Изделия из стекла
Небоскребы
Книга рекордов Гиннеса пополнилась еще одним необычным экземпляром. На этот раз им стал небоскреб Capital Gate, который по отклонению от своей вертикальной оси превзошел даже башню в Пизе. Находится «падающее» здание в столице ОАЭ, городе Абу-Даби. Согласно строительной документации вертикальное отклонение небоскреба составляет 18 градусов, что в четыре раза превышает наклон его пизанского предшественника. Всего в здании 35 этажей, на которых разместились эксклюзивные офисные помещения и пятизвездочный отель «Hyatt Capital Gate».

Музей стекла.
	В Петербурге, в центральном парке культуры на Елагиным острове раскинулся Музей стекла. Основой его коллекций является собрание завода художественного стекла, закрытого в 1997 году.

Роспись стекла


Презентация на тему: Анилин.


title: Презентация на тему: Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки

text:
- 218,8°
- 194°
0°
t°, C
KNO3
NO2
CH4
Si
Fe
NaF
As


text:
900igr.net
IdTerm
IdConcept
Termin
Src
24
23
analytical error
595
23
IUPAC_1994_Zhakh_1998_T53_N9_P
596
23
error of result
IUPAC_1994_Zhakh_1998_T53_N9_P
389
23
525
23
Table TerminList
IdConcept
Definition
Src
23
IUPAC_1994_Zhakh_1998_T53_N9_P
23
23
Table ConceptDefinition
244
29
11.9
JCGM (ISO)
799
100
12.5
quantity
measurement
value
SI
quantity value
RM
result
measuring system
inmeasuring instrument
indication
measured quantity value


text:
IdTerm
IdConcept
Termin
Src
24
23
analytical error
595
23
IUPAC_1994_Zhakh_1998_T53_N9_P
596
23
error of result
IUPAC_1994_Zhakh_1998_T53_N9_P
389
23
525
23
Table TerminList
IdConcept
Definition
Src
23
IUPAC_1994_Zhakh_1998_T53_N9_P
23
23
Table ConceptDefinition
244
29
11.9
JCGM (ISO)
799
100
12.5
quantity
measurement
value
SI
quantity value
RM
result
measuring system
inmeasuring instrument
indication
measured quantity value


title: Презентация на тему: Аммиак

text:
NH3

NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
N
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
NH3
+7N )  )
      2   5
:
:
107,30
:
:
NH3
NH3
NH3
H2O
NH3
NH3
NH3
Fe, t, p
 t

NH3
-3
NH3
NH3
=
NH3
NH3
Br2
KMnO4
I
NH3
NH3
NH3
N
H
H
H
H+
N
H
H
H
 H
+
NH3
+
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
1
2
3
4
NH3
?
1.

2.

3.

4.
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3


title: Презентация на тему: Анилин

text:
NH2
:
+
H2SO4
NH2
NH2
HO3S
NH2
HO3S
HNO2
-O3S
+
-O3S
+
NH2
HO3S
HNO2
-O3S
+
+
N(CH3)2
N(CH3)2
N=N
HO3S
1.
2.
3.


title: Презентация на тему: Анализ рынка косметики и парфюмерии премиум класса. Перспективы развития

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

2009
2010
2011
3-5%
5-7%
12-13%
9,7

10,2-10,4
11,7

0,76
7,84%
1,10
10,58%
8,94
92,16%
9,30
89,42%
9,70
100%
10,40
100%

2009
2010
2011
756
1015
1120
45%
12%

2009
2010
Chanel
12,7 %
15,4 %
Christian Dior
8,2 %
12, 5%
Givenchy
5,5 %
6,4 %
Vichy
3,7 %
2,8 %
Guerlain
3,3 %
5,3 %
Lancome
3,1 %
3,6 %
Kenzo
1,5 %
2,6 %
Estee Lauder
1,4 %
4,6 %
Shiseido
1,4 %
3,2 %
Yves Saint Laurent
1,4 %
3,0%
57,8%
40,6 %
100 %
100 %


title: Презентация на тему: Анод + Катод = Электролиз

text:
*
*
*
*
*
*
*
Li+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+, Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+, H+, Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt4+, Au3+.
F-, NO3-, SO42-, OH-, Cl-, Br-, I-, S2-

Na+ + e => Na0
2Cl- => Cl20 + 2e
H20 + 2e => H2++
2Na+
2OH-
2Cl- => Cl20 + 2e
Li, K+, Ca2+, Na+,  Mg2+, Al3+
Zn2+, Cr3+, Fe2+, Ni2+, Sn2+, Pb2+
Cu2+, Ag+, Hg2+, Pt2+, Au3+
H+
2J- =>J20 + 2e; 4OH- =>O2 +2H2O +4e; 2H2O =>O2 +4H+ +4e


title: Презентация на тему: Анализ ЕГЭ по химии 2011

text:
80,7
31,1
43,3
-
-
80
26
52
86
19
51
39%
37%
24%
85
26
50
72
29
52
90
35
59
1,8
0,6
1,2
98
38
71
+
X2
X3
X4
+
X2
X3
X4
KMnO4, H2SO4, t
°
CH3OH, t, H
+
°
CO2
12%
10%
12%
13%
15%
38%
62
34
46
88
13
49
16%
7%
11%
16%
50%
20,7%
7,5%
6,5%
7,5%
29,7%
81 %
49 %
20,7%
91 %
44 %
7,5%
90 %
40 %
6,5%
93 %
52 %
7,5%
99 %
73,3%
29,7%
73,0
71,4
71,7
63,5
69,3
73,4
58,4
59,3
83,9
72,2
66,7
71,2
73,7
59,1
88,1
83,0
66,1
76,2
77,7
69,4
77,6
65,5
60,1
62,3
64,6
62,2
74,7
76,8
66,1
80,8
52,0
56,9
52,4
67,9
60,0
64,6
62,6
72,6
62,4
69,2
31,8
34,3
38,6
40,4
56,9
73,0
71,4
71,7
63,5
69,3
73,4
58,4
59,3
83,9
72,2
66,7
71,2
73,7
59,1
88,1
83,0
66,1
76,2
77,7
69,4
77,6
65,5
60,1
62,3
64,6
62,2
74,7
76,8
66,1
80,8
52,0
56,9
52,4
67,9
60,0
64,6
62,6
72,6
62,4
69,2
31,8
34,3
38,6
40,4
56,9


Презентация на тему: А не химик ли ты.


title: Презентация на тему: АНАЛИЗ КАЧЕСТВА ПИТЬЕВОЙ ВОДЫ

text:
Prezentacii.com

MgSO4, CaSO4,
 MgCl2, CaCl2
50
8,0
7.0
6,0
6,0
3
3
1
1
100
7,0
100
9,0
100
4,0
100
3,0


Презентация на тему: Андреас Либавий


title: Презентация на тему: Анализ тенденций развития химии

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


Презентация на тему: Аномальные свойства воды


Презентация на тему: Анри Луи ле Шателье


Презентация на тему: анионы и катионы


Презентация на тему: А.П.Бородин. Две стороны личности:композитор и ученый-химик


title: Презентация на тему: Анилин

text:
Анилин.

История создания.
В 1840 Ю.Ф.Фрицше обнаружил, что при нагревании с щелочью синяя окраска индиго исчезает и образуется вязкая масса коричневого цвета. Очистив это в-во, Фрицше получил быстро желтеющую на воздухе маслянистую жидкость и назвал её анилином.
Примерно в то же время О.Унфердорбен нагреванием кристаллического индиго получил продукт, который он назвал кристаллином.
Фридлиб Фердинанд Рунге в продуктах перегонки каменноугольной смолы открыл вещество, названное им кианолом.
Н.Н.Зинин в 1841 году открыл способ восстановления нитробензола до соответствующего ароматического амина – бензидама.1843 г. – Гофман установил, что бензидам, кианол, кристаллин и анилин – одно и то же соединение.
Остановились на анилине
Строение.
C6H5NH2 — анилин

NH2
Физические свойства.
Анилин — бесцветная маслянистая жидкость.
Немного тяжелее воды, малорастворим в ней.
Хорошо растворяется в этаноле и бензоле.
При окислении на воздухе становится светло-коричневого цвета.
Температура кипения – 174 С.
Проявляет слабые основные свойства.
Ядовит.
Получение.
В промышленности анилин получают в две стадии.
На первой стадии бензол нитруется смесью концентрированной азотной и серной кислот при температуре 50 — 60°C в результате образуется нитробензол.
На втором этапе нитробензол гидрируют при температуре 200-300°C в присутствии катализаторов.
Получение
C6H5NO2 + 3Н2 = C6H5NH2 + 2Н2О.

Другим способом получение анилина является восстановление нитро соединений-Реакция Зинина:
C6H5NO2 + 3(NH4)2S = C6H5NH2 +6NH3 + 3S + 2H2O

Химические свойства.
Бромирование (качественная реакция):

Взаимодействие с HCl:
Химические свойства.
Применение.
В настоящий момент в мире основная часть (85%) производимого анилина используется для производства метилдиизоционатов (MDI), используемых затем для производства полиуретанов.
Анилин также используется при производстве искусственных каучуков (9%), гербицидов (2%) и красителей (2%).
В России он в основном применяется в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств (сульфаниламидные препараты).


title: Презентация на тему: Antibiotic (Антибиотики)

text:
Antibiotic(Антибиотики)
Antibiotic
(Антибиотики)
                      нтибио́тики

  (от др-греч. ἀντί — anti — против, βίος — bios — жизнь) — вещества природного или полусинтетического происхождения, подавляющие рост живых клеток, чаще всего прокариотических или простейших.

Некоторые антибиотики оказывают сильное подавляющее действие на рост и размножение бактерий и при этом относительно мало повреждают или вовсе не повреждают клетки микроорганизма, и поэтому применяются в качестве лекарственных средств.

   Некоторые антибиотики используются в качестве противоопухолевых  препаратов при лечении онкологических заболеваний.
Тест на чувствительность бактерий к разным антибиотикам.
На поверхность чашки Петри, на которой растут бактерии, положены диски, пропитанные разными антибиотиками. Прозрачная зона вокруг диска — рост бактерий подавлен действием антибиотика.

                                       Из истории.
                     Пенициллин — первый антибиотик,
     полученный на основе продуктов     жизнедеятельности микроорганизмов. Он был обнаружен в 1928 году Александром Флемингом в культуре плесневых штамма грибков Penicillium Notatum,на основе случайного открытия, что попадание в культуру бактерий плесневого грибка из внешней среды оказывает бактерицидное действие на культуру.
Однако, вскоре после начала использования антибиотиков,медики столкнулись с проблемой антибиотикорезистентности — стали появляться бактерии, нечувствительные к их действию. К сожалению, с каждым годом число антибиотикоустойчивых микроорганизмов неуклонно растёт. Во это связано с тем, что, забывая об осторожности, многие люди применяют по собственному усмотрению антибиотики.

Интересные факты!
Интересные факты об антибиотиках
              Молоко содержит антибиотики!
          До 30% молока, находящегося  в продаже,
     может содержать недопустимое содержание антибиотиков. Такое молоко практически не сворачивается и из него весьма трудно получить творог. Кроме этого оно
может привести к
появлению
аллергических реакций
у некоторых особо
чувствительных
людей, а чаще всего
 у детей.
Питьевая вода напичкана антибиотикамиПитьевая вода в городах США содержит в своем составе широкий набор фармацевтических ингредиентов, включая антибиотики,  и           антидепрессанты и половые гормоны, успокоительные, а также многие другие, отпускаемые только по рецепту врача.
Российские врачи нашли замену антибиотикам.Они сумели объединить целебные свойства серебра, известные с древности, с достижениями нанотехнологий. Микроскопические частицы серебра многократно поднимают иммунитет в организме человека и уничтожают бактерии и вирусы.  И главное – к серебру не может приспособиться ни один из видов микроорганизмов.

Российские врачи нашли замену антибиотикам.Они сумели объединить целебные свойства серебра, известные с древности, с достижениями нанотехнологий. Микроскопические частицы серебра многократно поднимают иммунитет в организме человека и уничтожают бактерии и вирусы.  И главное – к серебру не может приспособиться ни один из видов микроорганизмов.
    Российские врачи нашли замену
                  антибиотикам.
Они сумели объединить целебные свойства серебра, известные с древности, с достижениями нанотехнологий. Микроскопические частицы серебра многократно поднимают иммунитет в организме человека и уничтожают бактерии и вирусы.  И главное – к серебру не может приспособиться ни один из видов микроорганизмов.

    Муравьи изобрели антибиотики на 50 млн
                        лет раньше людейОдин из самых замечательных примеров симбиоза, взаимодействия между различными организмами,                                представляет   собой
                                                                         поведение тропического                                            муравья, названного                                              лиственный резчик.                                                 Муравьи выращивают гриб на своих обширных подземных плантациях и заботятся о том, чтобы он был защищен от разрушительной плесени. Для этого они применяют антибиотики, произведенные бактериями, которые живут в складках на их панцире.

                           p.s…

Людьми придумано множество                  лекарственных препаратов,но
не забывайте,что лучшее лекарство-
это добро и любовь.
          Будьте добрее,будьте здоровы!

Конец

     Презентацию выполнили
     ученицы 10 «Б» класса
     Шевченко Анастасия и Балясникова Ульяна


title: Презентация на тему: Арены. Ароматические углеводороды. Бензол.

text:
Подготовила Кубрина Снежана 10 Б
Арены.
Ароматические углеводороды.
Бензол.
http://prezentacija.biz

Ароматические соединения — циклические органические соединения, которые имеют в своём составе ароматическую систему.
Основные отличительные свойства
повышенная устойчивость ароматической
ненасыщенность
 склонность к реакциям замещения
История

          Майкл Фарадей 1825 г
Обнаружил бензол в каменноугольной среде,описал его свойства (нагервание без воздуха)

 Фридрих Кекуле 1865 г
Предположил структурную формулу бензола,выделил многие его галогены
Молекулярная формула

 С6Н6
Гомологи

Этилбензол
Изомерия гомологов бензола
Физические свойства
Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом.
Температура плавления  5,5 °C, температура кипения 80,1 °C, плотность  0,879 г/см³, молярная масса  78,11 г/моль.
С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).
Химические свойства

Получение бензола.
1. Тримеризация ацетилена.
При пропускании ацетилена при 400°C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды      3С2Н2 → С6H6

2. Пиролиз тяжелых  нефтяных фракций.
3. Из циклоалканов
(с числом С >. 6, t,k)

Применение
С6Н6
Добавки к бензину
Производство растворителей
Производство органических соединений:
ацетона
анилина
пестицидов
лекарств
Фенолформальдегид-
ных пластмасс

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Арены

text:
Pt, 300 C
1)
Pt, 300 C
2)
C, 450-500 C
3)
+   Br2
C6H5Br + HBr
FeCl3 ,t
H2SO4 (k), t
2
+ 3CL 2


title: Презентация на тему: Анри Луи Ле Шателье

text:
N2 + 3H2                2NH3 + Q
N2 + 3H2                2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
1884
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
1897
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
1897
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
N2 + 3H2                     2NH3 + Q
1897


Презентация на тему: Арены. Электронное строение молекулы бензола. Гомологический ряд аренов, номенклатура, изомерия


Презентация на тему: Арены


title: Презентация на тему: Арены

text:
CnH2n-6
C6H6
+
Br2,FeBr3
-HBr
CH3
CH3
CH3
Br
Br
?
?
?
?
?
?
?
?
?


title: Презентация на тему: Антикоррозийные покрытия

text:
Презентация

на тему

«Металлы и сплавы в моей профессии. Антикоррозийные покрытия»
Работа студента
группы ЭТЭ-9.2
ГБОУ СПОУ СТ №46
Аккерт Максим
Брюзов Максим

  Моя будущая профессия эксплуатация транспортного электрооборудования и автоматики. Я буду работать с автомобилями и естественно я столкнусь с металлами и сплавами, а также с антикоррозийными покрытиями.
Металлы
В автомобилях обычно используют такие металлы как: Железо (Fe),Свинец (Pb),Алюминий (Al),Медь (Cu), Магний (Mg),Платина (Pt),Иридий (Ir),Цинк (Zn)
Сплавы
В автомобилях используют такие сплавы как: Сталь, Чугун, Баббит, Дюралюминий, Бронза, Латунь, Манганин и Нихром
Антикоррозийные покрытия
Для защиты деталей, обшивки и корпуса автомобиля используют Цинк (данный процесс называется метод цинкование), а также используют методы водоподготовки, газотермического покрытия и деаэрация среды


title: Презентация на тему: Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток

text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия №5 Ворошиловского района г. Волгограда

«Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решёток»

Штепа Лариса Ивановна
Волгоград, 2014.
Цель:
организовать деятельность учащихся для изучения аморфных и кристаллических веществ;

создать условия для формирования общеучебных умений и навыков: анализа, синтеза, сравнения;

способствовать развитию навыков самостоятельной познавательной деятельности.
  Классификация веществ по составу
Типы химической связи.

«Химия зиждется на существовании твёрдых тел».
                                                С.Аррениус
рубин
алмаз
малахит
кальцит
Агрегатные состояния веществ
Классификация твёрдых веществ

Типы кристаллических решёток
Ионная (хлорид натрия)
Атомная (графит, алмаз)
Молекулярная («сухой лёд»)
Металлическая
Кристаллические решётки, вид связи и свойства веществ
Задание.Определите типы кристаллических решёток в веществах:
1. Карборунд SiC – очень прочное вещество, нерастворимое в воде, не проводит электрический ток, имеет очень высокую температуру плавления (2830С)
2. Сахар – белое кристаллическое вещество, температура плавления 185С, хорошо растворяется в воде, его раствор не проводит электрический ток
3. Карбонат натрия – белое кристаллическое вещество, температура плавления 851С, хорошо растворяется в воде, водный раствор проводит электрический ток
Домашнее задание

Параграф 22, вопросы 3, 4, 5


title: Презентация на тему: Апатит

text:
Камень апатит.Свойства
Апатита.Описание апатита.
Золотарь
Владислав
Апатит
Слово «апатит», вероятно, произошло от греческого apathao, что в переводе означает «обман». Это имя камень апатит заслужил потому, что часто бывает похож на другие камни, как-будто переодевается в другие одежды. Апатит зеленого цвета называют спаржевым камнем.
Состав
 Несмотря на обидное название, апатит один из самых полезных камней. В нем содержится фосфор-вещество, необходимое всему живому не меньше, чем воздух и вода.

Твердость — 5,0; плотность — 3,3 г/см3.
Основные месторождения
Канада, Бирма (Мьянма), Индия, Мексика, Шри-Ланка, Италия, Германия.
Фосфор входит в состав наших костей, мозга, крови. Мы получаем фосфор вместе с пищей, а растения умеют добывать его из земли. Если растению не хватает фосфора оно чахнет, плоды его не развиваются, листья его теряют окраску, рост и развитие задерживаются. Чтобы дать растениям необходимое питание, землю удобряют.
Применение
Лечебные свойства
Считается, что апатит благотворно воздействует на горло, щитовидную железу, солнечное сплетение. Литотерапевты рекомендуют носить этот камень людям, склонным к истерии, нервическим припадкам, повышенной возбудимости. Апатит умиротворяет своего владельца, стабилизирует его психо-эмоциональное состояние и нервную систему.
Магические свойства
Апатит является для своего владельца камнем-оберегом от множества болезней. Помимо целительных свойств он обладает способностью корректировать психо-эмоциональное состояние человека: гневливых и раздражительных делать спокойными и уравновешенными; вспыльчивых и агрессивных превращать в рассудительных и миролюбивых. Видимо, именно поэтому апатит называют камнем умиротворения.
Талисманы и амулеты
В качестве талисмана апатит пригодится людям, занимающимся деятельностью, связанной с риском: милиционерам, врачам, учителям, продавцам. Хорошо также иметь его людям, которые часто путешествуют или поздно возвращаются домой.


Презентация на тему: Аристотель


Презентация на тему: Ароматические углеводороды


title: Презентация на тему: Амиак

text:
+7N )  )
      2   5
2s2
2p3
2s2
1s2
1s2
2p3
III,
IV
+1H )
      1
1s1
1s1
I
H
N
H
H
N
H
H
H
+ H+
N
H
H
H
 H
+
NH3
H2O
NH3
NH3
NH3

+ HCl               NH4Cl
+ H2O               NH4OH
NH3
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
Fe, t, p
NH3


title: Презентация на тему: Арены. Бензол

text:
Арены. Бензол.
Среди 22 миллионов органических соединений немного найдется таких , которые оказали на развитие органической химии большее влияние , чем бензол
История открытия бензола
Иоганн Глаубер
Майкл Фарадей
Эйльгард Митчерлих
Юстус Либих
Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия
Структура молекулы бензола
Фридрих Август Кекуле
Формула Кекуле
Электронное строение бензола
Лайнус Полинг
Физические свойства бензола
Химические свойства бензолаРеакции замещения а) галогенирование
Б) Нитрование
Реакции присоединенияа) Галогенирование
Б) Гидрирование
Горение бензола
Получение бензола
 Коксование каменного угля
 Тримеризация ацетилена
Реакция Зелинского – дегидрирование гексана и циклогексана
Применение бензола
Среди 22 миллионов органических соединений немного найдется таких , которые оказали на развитие органической химии большее влияние , чем бензол .

Арены – углеводороды , содержащие ядро бензола. Общая формула CnH2n-6
Арены – углеводороды , содержащие ядро бензола. Общая формула CnH2n-6


title: Презентация на тему: Арены. Ароматические углеводороды. Бензол

text:
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением отдельных предметов» Елабужского муниципального района Республики Татарстан
Автор:
Леонтьева Н.В. учитель химии
Арены.
Ароматические углеводороды.
Бензол.
Запишите уравнения реакций:
1 вариант
бутанбутен бутадиен 1,3  1,4-дибромбутен-2. Получение этина .

2 вариант
1.Пропенпропинхлор-пропендихлорпропан.
2. Горение ацетилена. Почему ацетилен горит сильно коптящим пламенем?
История

Иоганн Глаубер 1651 г

          Майкл Фарадей 1825 г

                           Фридрих Кекуле 1865 г

Молекулярная формула
				С6Н6

Гомологи СnH2n-6
Изомерия гомологов бензола
Физические свойства
Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом.
Температура плавления  5,5 °C, температура кипения 80,1 °C, плотность  0,879 г/см³, молярная масса  78,11 г/моль.
С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями. Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).
Химические свойства
1. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем.
 2С6Н6 + 15О2  12 СО2 + 6 Н2О

 2. Реакции замещения (хлорирование) в присутствии катализатора (FeCl3)
С6H6 + Cl2 → С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол (фенилхлорид ).

3. В отсутствие катализатора при нагревании или освещении идёт радикальная реакция присоединения.
С6H6 + 3Cl2 (освещение)→ C6H6Cl6 образуется гексахлорциклогексан.

4. Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование бензола, реакция Фриделя-Крафтса) в присутствии AlCl3 :
С6H6 + С2H5Cl → С6H5С2H5 + HCl образуется этилбензол

5. Реакция нитрования в присутствии конц серной кислоты
С6H6 + HNO3 → С6H5NO2 + H2O образуется  нитробенол.

Получение бензола.
1. Тримеризация ацетилена.
При пропускании ацетилена при 400°C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды      3С2Н2 → С6H6

2. Пиролиз тяжелых  нефтяных фракций.
3. Из циклоалканов
(с числом С >. 6, t,k)

Применение
С6Н6
Добавки к бензину
Производство растворителей
Производство органических соединений:
ацетона
анилина
пестицидов
лекарств
Фенолформальдегид-
ных пластмасс
Закрепляем….
1. Какая общая формула соответствует гомологическому ряду аренов?
2. Какие типы реакций характерны для бензола?
3. Какими растворами можно распознать гексен, бензол?
4. Какие из веществ способны присоединять
    (при соответствующих условиях) водород: гексен, бензол, ацетилен, метан?
      Запишите уравнения реакций.
      Назовите соединения.
5. Почему пламя бензола сильно коптящее?
Домашнее задание:
Параграф 7 пересказ
стр. 55 упр. 1, 4 письменно
Использованная литература и интернет источники:
Учебник Химия-10 класс  базовый уровень. О.С. Габриелян, «Дрофа»,  М. 2008 г
«Мир химии» М. Колтун «Детская литература» М. 1988г
http://helpschool.info/publ/252-1-0-7990
http://www.topreg.ru/slovar/benzol
Картинки: http://alarida.com/dekorativno-otdelochnie-materiali.htm
http://palettelife.ru/khoroshij-rastvoritjel-zalog-kachjestvjennoj-pokraski/
http://nauka21vek.ru/archives/30304
http://go.mail.ru/search_images?rch=l&type=all&is=0&q=пестициды+картинки&us=9&usln=2#w=640&h=422&s=81407&pic=http%3A%2F%2F24medok.ru%2Fwp-conten
Портреты:http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Glauber.html
http://archives.maillist.ru/73780/1290320.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%E5%EA%F3%EB%E5,_%D4%F0%E8%E4%F0%E8%F5_%C0%E2%E3%F3%F1%F2
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB


title: Презентация на тему: AРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

text:
1)  6
2)  9
3)  12
4)  18
1)  6
2)  9
3)  12
4)  15


title: Презентация на тему: Ароматические эфирные масла и их использование

text:
31.
01
5.
02
6.
02
7.
02
8.
02
9.
02
10.
02
11.
02
12.
02
-
-
-
+
+
+
+
+
+
-
-
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
31.
01
5.
02
6.
02
7.
02
8.
02
9.
02
10.
02
-
-
-
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
+
-
-
-
-
-
+
+
-
-
+
+
+
+
+
-
-
+
+
+
+
+
+


Презентация на тему: Арены. История открытия


Презентация на тему: Арены. Бензол. Строение молекулы бензола


Презентация на тему: Ароматические углеводороды. Бензол


title: Презентация на тему: Атом

text:
N = ån
N
Z = åp
Z
A = Z + N
A
900igr.net


text:
Ароматические углеводороды (арены)

Арены
Ароматическими углеводородами (аренами) называются вещества, в молекулах которых содержится одно или несколько бензольных колец — циклических групп атомов углерода с особым характером связей.
Понятие “бензольное кольцо” требует расшифровки. Для этого необходимо рассмотреть строение молекулы бензола. Первая структура бензола была предложена в 1865г. немецким ученым А. Кекуле:
Эта формула правильно отражает равноценность шести атомов углерода, однако не объясняет ряд особых свойств бензола. Например, несмотря на ненасыщенность, бензол не проявляет склонности к реакциям присоединения: он не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия, т. е. не дает типичных для непредельных соединений качественных реакций.
Особенности строения и свойств бензола удалось полностью объяснить только после развития современной квантово-механической теории химических связей. По современным представлениям все шесть атомов углерода в молекуле бензола находятся в sp2-гибридном состоянии. Каждый атом углерода образует s -связи с двумя другими атомами углерода и одним атомом водорода, лежащие в одной плоскости. Валентные углы между тремя s -связями равны 120°. Таким образом, все шесть атомов углерода лежат в одной плоскости, образуя правильный шестиугольник (s -скелет молекулы бензола).

Каждый атом углерода имеет одну негибридизованную р-орбиталь. Шесть таких орбиталей располагаются перпендикулярно плоскому s -скелету и параллельно друг другу (см. рис. а). Все шесть электронов взаимодействуют между собой, образуя p -связи, не локализованные в пары как при образовании двойных связей, а объединенные в единое p -электронное облако. Таким образом, в молекуле бензола осуществляется круговое сопряжение. Наибольшая p -электронная плотность в этой сопряженной системе располагается над и под плоскостью s -скелета (см. рис. б).
В результате все связи между атомами углерода в бензоле выровнены и имеют длину 0,139нм. Эта величина является промежуточной между длиной одинарной связи в алканах (0,154нм) и длиной двойной связи в алкенах (0,133 им). Равноценность связей принято изображать кружком внутри цикла (см. рис. в). Круговое сопряжение дает выигрыш в энергии 150 кДж/моль. Эта величина составляет энергию сопряжения — количество энергии, которое нужно затратить, чтобы нарушить ароматическую систему бензола. Такое электронное строение объясняет все особенности бензола. В частности, понятно, почему бензол трудно вступает в реакции присоединения, — это привело бы к нарушению сопряжения. Такие реакции возможны только в очень жестких условиях.

Номенклатура и изомерия. Условно арены можно разделить на два ряда. К первому относят производные бензола (например, толуол или дифенил), ко второму — конденсированные (полиядерные) арены (простейший из них — нафталин):
Гомологический ряд бензола отвечает общей формуле С6Н2n-6.где n>=6

Структурная изомерия в гомологическом ряду бензола обусловлена взаимным расположением заместителей в ядре. Монозамещенные производные бензола не имеют изомеров положения, так как все атомы в бензольном ядре равноценны. Дизамещенные производные существуют в виде трех изомеров, различающихся взаимным расположением заместителей. Положение заместителей указывают цифрами или приставками: орто- (о-), мета- (м-), пара- (п-). Радикал С6Н5 — называется фенил.
Физические свойства.
Первые члены гомологического ряда бензола (например, толуол, этилбензол и др.) — бесцветные жидкости со специфическим запахом. Они легче воды и нерастворимы в ней. Хорошо растворяются в органических растворителях. Бензол и его гомологи сами являются хорошими растворителями для многих органических веществ. Все арены горят коптящим пламенем ввиду высокого содержания углерода в их молекулах.

Способы получения.
1. Получение из алифатических углеводородов. При пропускании алканов с неразветвленной цепью, имеющих не менее шести атомов углерода в молекуле, над нагретой платиной или оксидом хрома происходит дегидроциклизация — образование арена с выделением водорода:

2. Дегидрирование циклоалканов. Реакция происходит при пропускании паров циклогексана и его гомологов над нагретой платиной:

3. Получение бензола тримеризацией ацетилена.
4. Получение гомологов бензола по реакции Фриделя—Крафтса (см. далее).
5. Сплавление солей ароматических кислот со щелочью:
Химические свойства.
Обладая подвижной шестеркой p -электронов, ароматическое ядро является удобным объектом для атаки электрофильными реагентами. Этому способствует также пространственное расположение p -электронного облака с двух сторон плоского s -скелета молекулы (см. рис. б).
Для аренов наиболее характерны реакции, протекающие по механизму электрофильного замещения, обозначаемого символом SE (от англ. substitution electrophilic).
Механизм электрофильного замещения можно представить следующим образом. Электрофильный реагент XY (X является электрофилом) атакует электронное облако, и за счет слабого электростатического взаимодействия образуется неустойчивый p -комплекс. Ароматическая система при этом еще не нарушается. Эта стадия протекает быстро. На второй, более медленной стадии формируется ковалентная связь между электрофилом Х и одним из атомов углерода кольца за счет двух p -электронов кольца. Этот атом углерода переходит из sр2- в sр3-гибридное состояние. Ароматичность системы при этом нарушается. Четыре оставшиеся p -электрона распределяются между пятью другими атомами углерода, и молекула бензола образует карбокатион, или s -комплекс.Нарушение ароматичности энергетически невыгодно, поэтому структура s -комплекса менее устойчива, чем ароматическая структура. Для восстановления ароматичности происходит отщепление протона от атома углерода, связанного с электрофилом (третья стадия). При этом два электрона возвращаются в p -систему и тем самым восстанавливается ароматичность:Реакции электрофильного замещения широко используются для синтеза многих производных бензола.
Галогенирование
	Бензол не взаимодействует с хлором или бромом в обычных условиях. Реакция может протекать только в присутствии катализаторов — безводных АlСl3, FeСl3, АlВr3. В результате реакции образуются галогенозамещенные арены:
	Роль катализатора заключается в поляризации нейтральной молекулы галогена с образованием из нее электрофильной частицы:

Нитрование.
	Бензол очень медленно реагирует с концентрированной азотной кислотой даже при сильном нагревании. Однако при действии так называемой нитрующей смеси (смесь концентрированных азотной и серной кислот) реакция нитрования проходит достаточно легко:
Сулъфирование.Реакция легко проходит под действием “дымящей” серной кислоты (олеума):
Алкилирование по Фриделю—Крафтсу. В результате реакции происходит введение в бензольное ядро алкильной группы с получением гомологов бензола. Реакция протекает при действии на бензол галогеналканов RСl в присутствии катализаторов — галогенидов алюминия. Роль катализатора сводится к поляризации молекулы RСl с образованием электрофильной частицы, и в зависимости от строения радикала в галогеналкане можно получить разные гомологи бензола:
Все рассмотренные выше реакции протекают по механизму электрофильного замещения SE.
Реакции присоединения к аренам приводят к разрушению ароматической системы и требуют больших затрат энергии, поэтому протекают только в жестких условиях.

Алкилирование алкенами. Эти реакции широко используются в промышленности для получения этилбензола и изопропилбензола (кумола). Алкилирование проводят в присутствии катализатора АlСl3. Механизм реакции сходен с механизмом предыдущей реакции:

	Гидрирование. Реакция присоединения водорода к аренам идет при нагревании и высоком давлении в присутствии металлических катализаторов (Ni, Pt, Pd). Бензол превращается в циклогексан, а гомологи бензола — в производные циклогексана:
Радикальное галогенирование. Взаимодействие паров бензола с хлором протекает по радикальному механизму только под воздействием жесткого ультрафиолетового излучения. При этом бензол присоединяет три молекулы хлора и образует твердый продукт — гексахлорциклогексан (гексахлоран) С6Н6Сl6:

Окисление кислородом воздуха. По устойчивости к действию окислителей бензол напоминает алканы. Только при сильном нагревании (400 °С) паров бензола с кислородом воздуха в присутствии катализатора V2О5 получается смесь малеиновой кислоты и ее ангидрида:
Химические свойства гомологов бензола.
Гомологи бензола имеют целый ряд особых химических свойств, связанных со взаимным влиянием алкильного радикала на бензольное кольцо, и наоборот.


title: Презентация на тему: Ароматы и чем они «пахнут»

text:
Ароматы и чем они «пахнут».
Научно-исследовательская работа на тему:
Работу выполнили:
                                                   Садулова Натаван, Сахно Алина,
 ученицы 10 класса МОУСОШ № 3.
 Руководитель:
                                                   Марченко Елена Анатольевна.
Город Завитинск 2011 год
 Цель: Исследовать духи и их составляющие, найти их место в жизни современных людей.
Задача:
1. Определить происхождение и значение запахов в жизни человека.
3. Классифицировать ароматы.
4. Получить духи самостоятельно.
5.Сформировать умения и навыки научной деятельности.

1. Значение запахов в жизни человека.
Способность человека ощущать запахи, ароматы – один из даров природы. Мы живем в мире запахов и ароматов, приятных, свежих, удивительно близких и родных. Нам нравится и запах леса, и аромат цветов, и удивительная свежесть свежеиспеченной булки. Эти ароматы создают ощущение уюта и комфорта. Некоторые же запахи, наоборот, нас раздражают, так как напоминают неприятные события или людей, а иногда просто неудачный кулинарный опыт. Ароматы влияют на жизнь людей и находят отражение во многих областях жизни человека.
.
Сферы применения ароматических масел :
Быт,
Медицина,
Парфюмерия,
Кулинария.
Ароматы
Запахи
Настроение
Здоровье

Уют

Вкус
Духи
Аром. масла
Аромотеропия
Лечение
Профилактика
Кремы и т. д.
Комфорт

Воздух
Чистящие
средства
Ваниль
Пряности

2. Что такое духи? Что такое масло для духов?

Духи – парфюмерное ароматизированное средство для души, представляет спиртовой раствор душистых веществ. Духи служат для выражения настроения, подчеркивают собственный аромат, флюиды каждого человека.
Из всех парфюмерных средств в духах наиболее высока концентрация эфирных масел (от 15 до 30 и более %), растворенных почти в чистом спирте (96 %).
В настоящее время есть и масляные духи.
Эфирные масла́ — смесь жидких пахучих летучих веществ, ароматов.  Эфирные масла́ в чистом виде – есть ароматические масла.
Аромат - приятный запах, такое название подразумевает  дополнительную, эмоциональную характеристику.
Аромат может вызвать положительные ассоциации (пищевые, взаимное расположение людей, бодрость, расслабление и т.п.). Приятный, неприятный аромат зависит от опыта человека, отношения к запахам, концентрации. Восприятие ароматических масел у разных людей различно.
3. Из чего получают масло для духов?
Эфирное ароматическое масло – получают из веществ трех типов:
Главными поставщиками ароматических веществ являются, естественно, растения, которые составляют ароматическую основу. При создании масел используется всё – от корней до цветков. Вот лишь некоторые источники восхитительных ароматов.

Виды используемых растений:

Листья и стебли – чабрец (тимьян), эвкалипт, герань, пачули, лаванда, мята и розмарин.
Цветки – роза, тубероза, гвоздика, нарцисс  и др.
Плоды и семена – перец, пряная гвоздика, ваниль, анис, мускатный орех и др.
Древесина – сандаловое дерево, кедр и сосна.
Кора – корица, кора березы и др.
Мох – главным образом мхи с дубов.

Травы – эстрагон, шалфей, мята и др.
Иглы и ветки – ель, сосна, кипарис, пихта и т. д.
Корни – имбирь, ирис и др.
Кожура фруктов – бергамот (сорт груш), лимон, апельсин и др.
Душистые вещества животного происхождения используются только в виде настоев для фиксации аромата. К ним относятся амбра, мускус и т.д. Сырьё животного происхождения дороже других компонентов, но именно его наличие или отсутствие определяет уровень качества духов.
Из веществ растительного происхождения химическим путём изготовляют синтетические душистые вещества. В качестве сырья для их получения используются, например, кориандровое, анисовое масло. Это позволяет получать ароматы, не используя натуральное сырье, т.к. в некоторых случаях необходимо много вещества, а в природе это редкие виды растений или животных.
Мы живем в городе, где множество искусственных, химических запахов. Еще и искусственные духи, поэтому у некоторых людей от запахов духов болит голова. А на природе человек чувствует себя хорошо. Профилактории и санатории чаще строят в сосновом бору на берегу реки или моря, где дышится легко.
Вещества синтетического и животного происхождения
4. Способы получения ароматических масел.
Дистилляция (выпаривание)
Метод дистилляции состоит в том, что растительный материал подвергается термической обработке водой или паром под давлением. В результате смесь паров и эфирных масел конденсируется, а масляный слой отделяется.
 Схема опыта с использованием хвои сосны, может использоваться и для любого другого растительного материала
1. Колбу на четверть объема заполнить свежей хвоей.2. Залить колбу водой до половины.3. Закупорить колбу пробкой с отводной трубкой.4. Конец трубки опустить в пробирку, помещенную в стакан с холодной водой.
5. Заткнуть пробирку ватой.6. Нагреть хвою с водой.

Водяной пар вместе с летучим (эфирным) сосновым маслом, попадая в пробирку, охлаждается и конденсируется. Масло тонкой пленкой будет плавать на поверхности конденсата. Осталось аккуратно снять масло пипеткой. Масла получается немного, так как в хвое его содержится всего 0,5–1%.
Зажигается аромолампа. Воздух в гостиной насыщается запахом хвои или любого другого полученного масла.
Холодное прессование

Данный метод применяется к цитрусовым, при котором кожуру апельсина, лимона, грейпфрута, бергамота или любого другого плода цитрусовых прессуют. Сейчас прессованием в основном занимаются специальные машины, хотя раньше кожуру плодов отжимали вручную. Мы дома тоже отжимали масло из кожуры мандарина, затем апельсина вручную. Запах разносился по всей комнате.
Схема следующая: разрушить верхний слой кожуры мелкой теркой, затем отжать обычной чесночницей, собрать капли шприцем. Емкость для пробников духов заполнить, дать отстояться в холодильнике (сутки и более) и тогда будет виден слой масла. Это примерно треть от полученного сырого материала.
5. Таблица исследования.
Вывод: Получение духов – это сложный процесс. Чтобы получить 1 мл масла какого то аромата нужно использовать большое количество сырья (листьев, цветов или кожуры). И все же это можно получить и в домашних условиях, это очень интересно. Сегодня вы увидели первый шаг к получению духов. Так же можно получить сочетание ароматов – этот процесс будет ближе к духам.
Некоторые  используют аромомасла для поднятия тонуса, добавляют в ванну для расслабления и просто для получения удовольствия. А вот от запах туи у многих людей вызывает аллергическую реакцию разболелась голова, хотя первоначально не вызывает отрицательных эмоций. Это говорит о том, что в использовании ароматических масел нужно соблюдать пропорции и меру, которая у всех разная и восприятие запахов у людей различно.

:
Используемая литература:

«Википедия» - свободная энциклопедия  (ru.Wikipedia.org)
Ароможурнал  (www.aromajournal.com).
Получение ароматических масел, аппараты, способы
(http://www.aromatologia.ru/poluchenie-efirnyx-masel-peregonkoj-s-vodyanym-parom/).
Л.А. Ивченко «Царица северных лесов и ее подруги».


title: Презентация на тему: АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (АРЕНЫ

text:
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H


Презентация на тему: Атом – мифы и реальность, за и против


Презентация на тему: Ароматические углеводороды в природе. Области их применения


title: Презентация на тему: Реакции ароматического нуклеофильного замещения

text:
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SNAr
SNAr
SB-GA (Specific Base - General Acid)

SRN1
SRN1
SRN1
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)
SN(ANRORC)


title: Презентация на тему: Атомная энергетика

text:
Prezented.Ru
Prezented.Ru


text:
Ароматические углеводороды.Бензол
Презентация выполнена учителем химии
лицея №1 пос. Львовский Подольского района
 Воробьёвой Светланой Валерьевной
Ароматические углеводородыНазвание  эти углеводороды получили от первых  известных представителей этого класса, имевших приятный запах…
По международной номенклатуре – Арены.
Бензол
Бензол открыт М. Фарадеем. (1825), который выделил его из жидкого конденсата светильного газа;
в чистом виде Бензол получен в 1833 Э. Мичерлихом, сухой перегонкой кальциевой соли бензойной кислоты (отсюда название).
                    (Большая советская Энциклопедия)
                План изучения темы
Выведение формулы бензола
Строение молекулы бензола
Гомологический ряд бензола. Изомерия и номенклатура
Получение
Физические свойства

       Выведение  молекулярной формулы  бензола
Экспериментальные данные показывают, что в молекуле бензола массовая доля углерода составляет 92,3%, относительная плотность паров его по водороду равна 39.

       с6н6
СnН2n-6
Оформление в тетради
Гомологи
Бензол
С6Н6
Формулы, строение
Физические свойства
Получение
Строение молекулы бензола
Экспериментально подтверждено, что к каждой молекуле бензола присоединяется три молекулы водорода и образуется циклогексан

Вывод:     бензол имеет циклическое строение

Структурная формула бензола
Была предложена немецким ученым А.Кекуле в 1865 году

     Но бензол не взаимодействует с бромной водой и
          раствором перманганата калия!

Электронное строение бензола
Исследования показали, что расстояние между центрами соседних атомов углерода в молекуле одинаковы и равны
     0,140 нм, что нельзя сказать по формуле Кекуле
Атомы углерода находятся в состоянии  sp2-гибридизации

С*
2
      s         p
Электронное строение бензола
Образование σ-связей между атомами углерода
Образование π-облака
в молекуле бензола
             Обобщение
Формулы бензола
Гомологи бензола
Образуются при замещении водородных атомов в молекуле бензола различными радикалами:
В молекуле бензола атомы водорода могут быть замещены несколькими радикалами, тогда образуются орто-, мета- и пара- производные бензола:
Известны ароматические соединения, в боковых цепях которых имеются радикалы непредельных углеводородов. Простейший представитель – стирол:

                                       Является ли он
                                  гомологом   бензола?
Получение бензола
Реакции получения ароматических углеводородов
                                                           Pt или Pd, 3000С
Метилциклогексан
               метилбензол

                                 Pt, 3000С
  Гексан                        бензол

                      Pt илиPd, 3000С
Циклогексан                 бензол

                                С,  450 – 5000С
  Ацетилен                     бензол

          СН2                                           СН
 Н2С              СН3    Pt, 3000C    НС              СН
                                                                                Н2С               СН3                        НС              СН
             СН2                                           СН

Физические свойства бензола
Бесцветная жидкость с характерным  запахом, практически не  растворяется
     в воде
Температура плавления = 5,5 °C
 Температура кипения = 80,1 °C
Молекулярная масса = 78,11 г/моль
Подобно всем углеводородам бензол горит и образует много копоти
С воздухом образует взрывоопасные смеси
 Хорошо смешивается с эфирами, бензином и другими органическими растворителями
Растворяет жиры, каучуки, серу, фосфор
Токсичен, канцерогенен.
Осторожно, бензол!
Знаете ли вы, что…
Применение бензола
Знаете ли вы, что…
В городе Курске поставлен памятник бензолу…
Литература
http://old.aquaexpert.ru/news/?t=9&id=728     (Бензол в газированной воде)
http://www.3dnews.ru/news/sozdan_pervii_v_mire_tranzistor_iz_odnoi_molekuli/ ( молекула бензола ведёт себя как кремниевый  транзистор)
http://bse.sci-lib.com/article109327.html (большая советская энциклопедия)
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%91%D0%B5%D0%BD%D0%B7%D0%BE%D0%BB (Википедия)
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/524.html (Химик - сайт  о химии)
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/41d15ff3-ff88-8bb8-20b3-9b674584fed6/index.htm (центр образовательных ресурсов)

Тест
Ответы на тестовые задания:

1 – вариант :    2,4,5,7,10

2 – вариант :    1,2,5,8,10


title: Презентация на тему: Атом

text:
Периодический закон Д .И Менделеева и его
 высказанные на его основе гипотезы явились
 стимулом к выяснению строение атома.

Атом (др.-греч. ἄτομος — неделимый)
1.      Атом – микрочастица, имеющая форму шара.
2.      Атом состоит из ядра и электронов.
3.      Ядро имеет очень маленький размер
                  (r (атома) / r (ядра) = 100000).
 4. Ядро имеет положительный заряд.
 5. Атом – электронейтрален, так как число протонов и электронов одинаково.
 6. Электроны обладают отрицательным зарядом и движутся вокруг ядра.

Структура  атома
В 1911 г. английский ученый
 Э. Резерфорд
доказал ,что в центре атома
 имеется положительно
заряженное ядро.

     Резерфорд предположил, что атом устроен подобно планетарной системе.
 Суть модели строения атома по Резерфорду заключается в следующем: в центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена вся масса, вокруг ядра по круговым орбитам на больших расстояниях вращаются электроны (как планеты вокруг Солнца).
 Заряд ядра совпадает с номером химического элемента в таблице Менделеева.
Планетарная модель строения атома

На основании опытов Резерфорда было установлено:
Протон         Нейтрон
   P+                        n0
 «Нуклеус» (латинское nucleus) – ядро.
 Масса атома сосредоточена в ядре. Поэтому эта модель называется - нуклеарная.
 Атом

                    Ядро              Электронная оболочка
     Состоит из нуклонов       Состоит из электронов (ē)

 СТРОЕНИЕ  АТОМА

вещество
молекулы
атом
нуклоны
Строение атома на примере О
+8О         (

1)Число протонов и электронов равны порядковому номеру элемента

2)Что бы найти число нейтронов, нужно из молекулярной массы элемента вычесть
 массу протонов или электронов.
У кислорода порядковый номер
 равен 8 ,поэтому число электронов
 и протонов равны 8,а молекулярная
 масса кислорода равна 16,
поэтому чтобы найти число нейтронов
 надо из 16
(молекулярной массы кислорода)
вычесть заряд ядра
(или число протонов или число элетронов)
 5 формул строения атома
1)Определение числа протонов, электронов и нейтронов у елемента
2)Распределение электронов по энергетическим уровням
3)Электронная формула элемента
4)Ячеечное строения элемента
5)Графическое изображение электронов, находящихся
 на внешнем энергетическом уровне

6d
5f
7s
6p
5d
4f
6s
5p
4d
5s
4p
3d
4s
3p
3s
2p
2s
1s
Уровни энергий атомных орбиталей


title: Презентация на тему: Атомна одиниця маси.

text:
                        Ar = 12,01
Ar = 32,06
Ar = 14,0067
Ar = 15,999
15
30,9748


Презентация на тему: «Аспирин»


Презентация на тему: Арт-урок


Презентация на тему: Атомно-молекулярное учение.


Презентация на тему: атомная энергия


Презентация на тему: Атом – сложная частица.


Презентация на тему: Атом – сложная частица


Презентация на тему: Атом в Химии


title: Презентация на тему: Атомы химических элементов

text:
4

1s2 2s2 2p3

2
4

1s2 2s2 2p6 3s23p6

Be
1s2 2s2
4
 2
2
N
1s2 2s2 2p3
7
2
5
C
1s2 2s2 2p2
6
2
4
Ar
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
18
3
8
NH3
NaI
I2
H 2S
CH4
KBr
Cl2
N2
NaCl
HCl
NaCl
H 2O
CH4
F2
NaF
CaCl2
NO2
MgF2
CH4
H 2S
HCl
H 2O
CaF2
NaF
Br2
HF
CaCl2
CsCl
HCl
RbBr
NH3
N2
H 2O
Cl2
NH3
LiI


text:
A
A = Z + N
Z
Z = åp
N
N = ån


text:
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)
1)
3)
2)
4)


Презентация на тему: Алмазы Индии


title: Презентация на тему: Атомы, молекулы, химические элементы. Формы существования элементов в природе

text:
N
Nitrogenium
Al
Aluminium
Ag
Argentum
Aurum
H
Hydrogenium
C
Carbonium
S
Sulfur
O
Oxigenium
B
Borum
Ba
Barium
Be
Berillium
Br
Bromum
Cl
Chlorum
K
Kalium
Ca
Calcium
Mg
Magnium
Mn
Manganium
Cr
Chromum
Na
Natrium
Li
Litium
Cu
Cuprum
Zn
Zincum
Hg
Hydrargirum
F
Fluor
I
Iodum
P
Phosphorus
Si
Silicium
Fe
Ferrum
Sn
Stannum
Pb
Plumbum
Co
Cobaltum
Ni
He
Helium


title: Презентация на тему: АУКЦИОН ЗНАНИЙ«АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ»

text:
n0
39Ar
40Ar
?)2)8)8
Al +?)2)8)?
+19)?)?)?)?


text:
5klass.net
Al
N
Cu
Ag
p+
n0
e-
   13              7             29             47
  14              7              35            61

  13              7              29            47
17Cl35,453
17Cl35p+
n0e-
17Cl37p+
n0e-
1H1,0079
E
3d
4s
3p
 3s
2p
 2s
1s

+26


title: Презентация на тему: Азот

text:
АЗОТ
Дегтярева Марина Олеговна
учитель химии
Автономное  общеобразовательное  учреждение Лицей  научно-инженерного  профиля
г. Королёва   Московской области
Строение - свойства
  Внешняя    электронная      конфигурация атома    2s22р3

S
Природный   азот состоит из двух стабильных изотопов:
14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %.

 Степени   окисления
Распространение   в   природе
Азот  в  связанном  виде  входит      в  состав  двух  селитр:      натриевой   NaNO3 (чилийская)         и  калиевой  KNO3  (индийская)
По  распространенности в земной коре   азот занимает 17-е место,     на  его долю приходится 0,0019% земной  коры  по  массе.
Строение   молекулы
N
+
→
N
Ковалентная    неполярная   связь

Получение
1.   Разделение  жидкого воздуха  на кислород  и  азот основано  на разнице  температур их  кипения

O2

N2
-196
-183
воздух
Получение   в лаборатории
2.    Разложение нитрита аммония
              NH4NO2  N2   +   H2O

Физические    свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде
Тпл = -210 0С
Ткип = -195,8 0С
Химические    свойства
1.    Взаимодействие   с   металлами
           6 Li   +   N2    2 Li3N (нитрид лития)

2 Al   +   N2       2 AlN   (нитрид алюминия)

Химические    свойства
2.    Взаимодействие   с   кислородом
                                  N2  +  О2   2 NO

Температура   электрической   дуги 3000 - 4000  0С
(или   в   атмосфере   при   грозовых   разрядах)
3.    Взаимодействие   с   водородом
                                  N2  + 3 Н2      2 NН3

t
t, р
Круговорот    азота

азотфиксация
денитрификация
аммонификация
нитрификация
N2
Интернет - ресурсы
http://0.tqn.com/d/chemistry/1/7/6/8/1/liquid-nitrogen.jpg            жидкий азот
http://www.periodictable.ru/018Ar/slides/Ar4.jpg      твердый азот


title: Презентация на тему: Атомы химических элементов. Структура Периодической системы

text:
1.O
2. F
3. Al
4. Si
5. C
6. N
7. Mg
8. Ar
9. He
10. H

+ 13

+ 11

+ 1

+ 8

+ 6


Презентация на тему: Attention! Chlorine! Внимание! Хлор!


title: Презентация на тему: Азот

text: N        N


Презентация на тему: Hатрий-хлор


Презентация на тему: Азот


title: Презентация на тему: Азот

text:
900igr.net
N

P

As

Sb

Bi
0,07

0,13

0,15

0,16

0,18

7

15

33

51

83
7

15

33

51

83
+7

+15

+33

+51

+83
5

5

5

5

5
14

31

75

122

209
NH3

PH3

AsH3

SbH3

BiH3
N2O5

P2O5

As2O5

Sb2O5

Bi2O5
N
P
P*
KNO3
N2O3
NH4NO3
NaNO3
NH4NO2
Cu(NO3)2


title: Презентация на тему: «Азот»

text:
nitrogenium
2s22p3
0
N2
1+
N2O
3+
NO
2+
HNO3
4+
5+
HNO2
NO2
3-
NH3
C2N2
P3N5
NO
(t=12000)
NF3
NH3
N2
Hal2
O2
S
P
C
 t
 t
 t
 t
 t
 t
 t


title: Презентация на тему: Автомобиль и его топливо

text:
P3260007.JPG
P3260007.JPG
P3260007.JPG
P3260007.JPG


title: Презентация на тему: Азот


title: Презентация на тему: Атоми і хімічні елементи. Молекули. Рух молекул. Дифузія

text:
H
O
C
N
Si
Fe
Al


title: Презентация на тему: Азот

text:
4) 21
2) N, P, As
4) 6
4) NH 4NO2 = N2 + 2H 2O


title: Презентация на тему: Азот (9 класс)

text:
?

N2  + O2      2NO - Q
2NO + O2     2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO2 +H2O = HNO2 + HNO3


title: Презентация на тему: Азот

text:
3
1
2
4
Li3N, Ca3N2, AlN, H3N
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
 N        N
1
3
4
2


title: Презентация на тему: Азот

text:
Азот
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.

г. Кемерово

Строение атома
«Паспорт Элемента»
Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл.Символ элемента: N. Атомный номер: 7.Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15)Относительная атомная масса: 14.00674Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,VЭлектроотрицательность: 3.07Электронная конфигурация: 1s12s22p3
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:
6Li + N2 → 2Li3N,
при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
3Mg + N2 → Mg3N2,
2В + N2 →2BN

Получение
В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

Получение
Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

Круговорот азота в природе

Применение азота
Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

Нахождение в природе
Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т.
Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.

Домашнее задание
Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)


title: Презентация на тему: Азот

text:
АЗОТ
Дегтярева Марина Олеговна
учитель химии
Автономное  общеобразовательное  учреждение Лицей  научно-инженерного  профиля
г. Королёва   Московской области
Строение - свойства
  Внешняя    электронная      конфигурация атома    2s22р3

S
Природный   азот состоит из двух стабильных изотопов:
14N — 99,635 % и 15N — 0,365 %.

 Степени   окисления
Распространение   в   природе
Азот  в  связанном  виде  входит      в  состав  двух  селитр:      натриевой   NaNO3 (чилийская)         и  калиевой  KNO3  (индийская)
По  распространенности в земной коре   азот занимает 17-е место,     на  его долю приходится 0,0019% земной  коры  по  массе.
Строение   молекулы
N
+
→
N
Ковалентная    неполярная   связь

Получение
1.   Разделение  жидкого воздуха  на кислород  и  азот основано  на разнице  температур их  кипения

O2

N2
-196
-183
воздух
Получение   в лаборатории
2.    Разложение нитрита аммония
              NH4NO2  N2   +   H2O

Физические    свойства
Бесцветный газ, без запаха, плохо растворимый в воде
Тпл = -210 0С
Ткип = -195,8 0С
Химические    свойства
1.    Взаимодействие   с   металлами
           6 Li   +   N2    2 Li3N (нитрид лития)

2 Al   +   N2       2 AlN   (нитрид алюминия)

Химические    свойства
2.    Взаимодействие   с   кислородом
                                  N2  +  О2   2 NO

Температура   электрической   дуги 3000 - 4000  0С
(или   в   атмосфере   при   грозовых   разрядах)
3.    Взаимодействие   с   водородом
                                  N2  + 3 Н2      2 NН3

t
t, р
Круговорот    азота

азотфиксация
денитрификация
аммонификация
нитрификация
N2


title: Презентация на тему: Азот

text:
N
N2
N2


Презентация на тему: Азот и его соединения


Презентация на тему: Азот. Аммиак


title: Презентация на тему: Азот и его свойства

text:
-1
0
+1
-2
-3
+2
+3
+4
+5


title: Презентация на тему: Азот и его свойства.


title: Презентация на тему: Азот и фосфор

text:
900igr.net

HNO3


text:
 N        N

 N       N


Презентация на тему: Азот как простое вещество


text:
N2
NH3
N2O
N2O3
NO2
HNO2
NO
N2O5
MeN
HNO3

N2

N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5


title: Презентация на тему: Азотная кислота

text:
HNO3
H
O
N
O
O
+5
IV
NH3     NO      NO2      HNO3
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO+O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1
3
2
3
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
1
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
3
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
2
2
3
3
4
2
8
4
4
4
 2
 5
 2
 5
 3
 5
 3
 5
1
5
4
6
2
3
7
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Li K Ba Ca Na    Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb  Cu       Ag Hg Au
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2


title: Презентация на тему: Азот химия

text:
© 11.12.2010
900igr.net
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
3
1
2
4
Li3N, Ca3N2, AlN, H3N
N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
© 11.12.2010
 N        N
1
3
4
2
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010
© 11.12.2010


title: Презентация на тему: Азотная кислота

text:
900igr.net
HNO3
H
O
N
O
O
+5
IV
NH3     NO      NO2      HNO3
4NH3+ 5O2 = 4NO + 6H2O
2NO+O2 = 2NO2
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
1
3
2
3
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
1
2H+ + CuO = Cu2+ + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2H+ + Zn(OH)2 = Zn2+ + 2H2O
3
N20
N2+1O
N+2O
N+4O2
4HN+5O3 + Hg0 = Hg+2(NO3)2 + 2N+4O2 + 2H2O
2
2
3
3
4
2
8
4
4
4
 2
 5
 2
 5
 3
 5
 3
 5
1
5
4
6
2
3
7
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Li K Ba Ca Na    Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb  Cu       Ag Hg Au
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2


Презентация на тему: АЗОТ И ФОСФОР


Презентация на тему: АЗОТНАЯ КИСЛОТА


title: Презентация на тему: Азотная кислота

text:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3
1) 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O + Q
2) 2 NO + O2  ->  2NO2
3) 2 H2O + 4NO2 + O2 ->  4HNO3
NO
NO2
NH3
(NHNO3)
NO2,
,NO,N2O,NH3
NO2,
,NO,
N2O,
NH3
NO2
NO


title: Презентация на тему: Азотная кислота

text:
?

HNO3 ---------->
!
 H+ + NO3-

!
 NO, NO2
NO2, N2
N2 O
NO2
 NO
-
-
-
-
4HNO3 = 4 NO2 + 2 H2O + O2.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 +  HNO3
?
?
NH3
1
2
3
HNO3
?


Презентация на тему: Анализ катионов IV аналитической группы


title: Презентация на тему: Азотная кислота и ее свойства.

text:
N2O5
HNO3
4HNO3 = 2H2O +4NO2  + O2
HNO3+
 Me(OH)n
MeO
=
=
=
Me (NO3)n + H2O
 Me(NO3)n + nH2O
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2+2H2O + 2NO2
Cu 0 -------- Cu +2
N +5 --------  N +4
 + 2 e
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu 0 -------- Cu +2

N +5 -------- N +2
 ---2e
+ 3 e
6
6
3
2
Au + HNO3 + 3HCL = AuCl3 + NO + 2H2O
N2

NH3
NO
NO2
HNO3
HNO3


title: Презентация на тему: Азотная кислота и её соли

text:
                         4HNO3=4NO2+2H2O+O2

Ag+2HNO 3=AgNO 3+NO 2   +H 2O
     0               +
Ag -1e=Ag
   +5            +4
N +1e=N
4Zn+10HNO 3=4Zn(NO 3) 2+NH 4NO3 +3H 2O
  0                  +2
Zn -2e=Zn
  +5              -3
N +8e=N
2KNO 3=2KNO 2+O 2

2Cu(NO 3) 2=2CuO+4NO 2   +O 2

2AgNO3=2Ag+2NO 2    +   O 2
 NH 4NO3 =2H 2 O+N 2O

NH 4NO 2=2H 2O+N2

20
19
18
17
16
12
11
10
9
5
4
3
2
1


title: Презентация на тему: АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЁ СОЛИ


title: Презентация на тему: Азотная кислота

text:
N2,
NO2,
NH3(NH4NO3)
NO,
N2O3,
N2O,
N2O
NO2
NH3(NH4NO3)
NO
 NaNO3             Na+  + NO3-
Me(NO3)x
Mg - Cu

NO
NO2
NH3
(NHNO3)
NO2,
,NO,N2O,NH3
NO2,
,NO,
N2O,
NH3
NO2
NO


title: Презентация на тему: АЗОТНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СВОЙСТВА


Презентация на тему: Ароматические углеводороды – арены. Бензол как представитель ароматических углеводородов


title: Презентация на тему: Азотная кислота – HNO3 – взрывоопасная царская особа»

text:
2)  2 HNO3 + CaO = Ca(NO3)2  + H2O;
         +                    2+
       2H  +  CaO =  Ca + H2O.
3)  2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2  + 2 H2O;
        +         _                                   +        _
      2H + 2OH =  2 H2O;                H + OH =   H2O.


title: Презентация на тему: Азотная кислота и её свойства

text:
900igr.net
                   O
H    O    N
                   O

NO2    HNO2    N2O      N2      NH3(NH4NO3)
3
3


Презентация на тему: Азот. Общая характеристика


title: Презентация на тему: Азот

text:
Азот
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №92 с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б.

г. Кемерово
Строение атома

«Паспорт Элемента»
Химический элемент таблицы Менделеева, неметалл.Символ элемента: N. Атомный номер: 7.Положение в таблице: 2-й период, группа - VA (15)Относительная атомная масса: 14.00674Степени окисления (жирным шрифтом выделена наиболее характерная): -3,+1,+2,+3,+4,+5Валентности (жирным шрифтом выделены наиболее характерные): I,II,III,IV,VЭлектроотрицательность: 3.07Электронная конфигурация: 1s12s22p3
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
При нормальных условиях азот это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде (2,3 мл/100г при 0 °C, 0,8 мл/100 г при 80 °C), плотность 1,2506 кг/м³ (при н.у.).
В жидком состоянии (темп. кипения −195,8 °C) — бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808 кг/м³. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
При −209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов. При контакте с воздухом поглощает из него кислород, при этом плавится, образуя раствор кислорода в азоте.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием:
6Li + N2 → 2Li3N,
при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды:
3Mg + N2 → Mg3N2,
2В + N2 →2BN

Получение
В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:
NH4NO2 → N2↑ + 2H2O
Реакция экзотермическая, идёт с выделением 80 ккал (335 кДж), поэтому требуется охлаждение сосуда при её протекании (хотя для начала реакции требуется нагревание нитрита аммония).

Получение
Ещё один лабораторный способ получения азота — нагревание смеси дихромата калия и сульфата аммония (в соотношении 2:1 по массе). Реакция идёт по уравнениям:
K2Cr2O7 + (NH4)2SO4 = (NH4)2Cr2O7 + K2SO4
(NH4)2Cr2O7 →(t) Cr2O3 + N2↑ + 4H2O
Самый чистый азот можно получить разложением азидов металлов:
2NaN3 →(t) 2Na + 3N2↑

Круговорот азота в природе

Применение азота
Жидкий азот применяется как хладагент и для криотерапии.
Промышленные применения газообразного азота обусловлены его инертными свойствами. Газообразный азот пожаро- и взрывобезопасен, препятствует окислению, гниению. В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов, проверки работы трубопроводов под давлением, увеличения выработки месторождений. В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды. В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода.

Важной областью применения азота является его использование для дальнейшего синтеза самых разнообразных соединений, содержащих азот, таких, как аммиак, азотные удобрения, взрывчатые вещества, красители и т. п. Большие количества азота используются в коксовом производстве («сухое тушение кокса») при выгрузке кокса из коксовых батарей, а также для «передавливания» топлива в ракетах из баков в насосы или двигатели.
В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.

Нахождение в природе
Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, солнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве и др. Азот — четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода).
Азот, в форме двухатомных молекул N2 составляет большую часть атмосферы, где его содержание составляет 75,6 % (по массе) или 78,084 % (по объёму), то есть около 3,87×1015 т.
Содержание азота в земной коре, по данным разных авторов, составляет (0,7—1,5)×1015 т (причём в гумусе — порядка 6×1010т), а в мантии Земли — 1,3×1016 т. Такое соотношение масс заставляет предположить, что главным источником азота служит верхняя часть мантии, откуда он поступает в другие оболочки Земли с извержениями вулканов.

Домашнее задание
Параграф 24, упр. 2, 4 (письменно)


title: Презентация на тему: Азот

text:
  Азот
Работу выполнили:
Учителя химии
ГБОУ СОШ №1465 имени Н.Г.Кузнецова
Попова Светлана Анатольевна
и
Образовательного комплекса ГБОУ СОШ №880
Гершановская Евгения Владимировна

Город Москва
В атмосфере незаметен,
А в реакциях инертен.
Может пользу приносить,
В удобрениях служить…
В организме пребывает,
Роль не малую играет..
Нужен нам он на планете
Всем, и взрослым, и детям…
О каком элементе идет речь?
А З О Т
N

Элемент  №7
типичный неметалл
Элемент V группы главной подгруппы
Элемент малого 2-ого периода
 +7   )2e   )5e
                               1S22S22P3
Возможные степени окисления:
-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Нахождение в природе
 По распространенности в земной коре азот занимает  17-е место, на его долю приходится 0,0019%  массы земной коры
В связанном виде — в основном  в составе двух селитр: натриевой NaNO3 (встречается в Чили, отсюда название чилийская селитра) и калиевой KNO3 (встречается в Индии, отсюда название индийская селитра)  и ряда других соединений.
В свободном виде –
в атмосфере

Содержание в воздухе 78% по объему

Азот присутствует во всех живых организмах (1-3% на сухую массу), являясь важнейшим биогенным элементом.
Он входит в состав молекул белков, нуклеиновых кислот, коферментов, гемоглобина, хлорофилла и многих других биологически активных веществ.
Молекула двухатомарная и очень прочная
Структурная формула    N     N
В нем молекулярная решетка и ковалентная
неполярная связь

Азот — газ без цвета, запаха и вкуса.
Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота).
Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г.
При -196 С0 азот сжижается, а при -210 С0 превращается в снегообразную массу.
N2
Азот реагирует с кислородом
 (при  температуре электрической дуги)
N2 + O2 =2NO
2. Азот реагирует с водородом (при  температуре 300 0C  и давлении 20-30 МПа)
N2 +3H2 =2NH3
3. При повышенной температуре азот реагирует с некоторыми металлами
3Mg + N2 =Mg3N2

Химические свойства азота
Завод по производству азота из жидкого воздуха
ОАО
«Невинномысский Азот"
Получение азота в промышленности:
Фракционной перегонкой жидкого воздуха
Получение азота в лаборатории (разложением солей аммония)

1. Разложением нитрита аммония
NH4NO2=N2 + 2H2O

2. Разложением дихромата аммония
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

Применение

Как хладагент
 В косметологии
Для создания
инертной
среды при опытах
Для  синтеза
аммиака
N2
Применение соединений азота
 производство минеральных удобрений
 производство  взрывчатых веществ
производство лекарственных препаратов
http://www.insnow.ru/upload/iblock/e68/e6891679c36418844eff90830928dfb6.jpg
http://gallery.military.ir/albums/userpics/10166/cl-20-high-power-military-explosive5B15D.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/2/68/432/68432066_3e2d80db3ccb.jpg
http://forum.chudomama.com/purchases/uploads/70e/169/861f5e05f8bad8a34cba82a3a6.jpg
http://rating-a-group.com/pic/presentations/bfd378e3d0cb242199c229da4e9196e6.jpg
Ссылки на источники информации и изображений
http://img-fotki.yandex.ru/get/5806/76205255.1d4/0_708fa_1e4ccfc_XL
Учебник по химии для 9 класса – автор Г.Е. Рудзитис
http://www.dengi-info.com/newsimages/img_52569d85b0c92.jpg
http://www.freetorg.com.ua/_data/lead/3976/2035721i.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Nitraty/0005-005-Skhema-krugovorota-azota-v-prirode.jpg
http://www.shephardmedia.com/static/images/article/Frame_294_from_SHOT_14_TARGET_at_timecode_00-00-09-24_copy.jpg