title: Презентация на тему: ХИМИЧЕСКИЕ АНТОНИМЫ

text:
ХИМИЯ И
РУССКИЙ
ЯЗЫК
Автор: Оськина Татьяна Александровна –
учитель химии МБОУ СОШ № 63
г.Красноярска

Prezentacii.com

АНТОНИМЫ
греч. αντί- «против»
+ όνομα «имя»
это слова одной части речи,
различные по звучанию
и написанию,
имеющие прямо
противоположные
лексические значения
правда — ложь
добрый — злой
говорить — молчать
З А Д А Н И Е:
Приведите слова –
антонимы
к следующим
химическим
терминам
АЛХИМИЯ
ХИМИЯ
средневековое название химии, данное арабами
наука о веществах, их свойствах и превращениях
АНАЛИЗ
СИНТЕЗ
убеждаются в присутствии тех элементов или соединений, которые входят в состав исследуемого вещества
В узком смысле – это  процесс создания или построения сложных молекул из более простых.
В широком смысле — получение химических соединений химическими и физическими методами.
АНОД
КАТОД
электроды некоторого прибора, присоединённые к …
положительному полюсу источника питания
отрицательному полюсу источника питания

Э+1
Э+2
Э-2
Э-1

+5
-
-
-
-
-
-
-
Э0
-
-
ОКИСЛИТЕЛЬ
атомы, ионы и молекулы, принимающие электроны
ВОССТАНОВИТЕЛЬ
атомы, ионы
и молекулы,
отдающие
электроны
ГИДРИРОВАНИЕ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
реакция присоединения водорода по кратной связи, обычно в присутствии катализаторов
реакция отщепления водорода от молекулы органического соединения
ГОМОЛОГИ
ИЗОМЕРЫ
вещества, принадлежащие к одному классу, сходные по составу, строению и свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп СН2
химические соединения, одинаковые по составу и молекулярной массе, но различающиеся по строению и свойствам (химическим и физическим)
ГИДРОТАЦИЯ
ДЕГИДРОТАЦИЯ
реакция присоединения воды к молекулам или ионам
реакция отщепления воды от молекул органических и неорганических соединения
ДОНОР
АКЦЕПТОР
атом или группа атомов, имеющая не поделенную электронную пару
атом или группа атомов, имеющая свободную орбиталь, которую может занять эта пара
ДИССОЦИАЦИЯ
АССОЦИАЦИЯ
распад электролита на ионы
объединение простых молекул или ионов в более сложные, не вызывающие изменения химической природы вещества
КАТАЛИЗАТОР
ИНГИБИТОР
химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции
вещество, замедляющее протекание химической реакции
КАТИОН
АНИОН
положительно заряженный ион
отрицательно заряженный ион
КОНДЕНСАЦИЯ
ИСПАРЕНИЕ
переход вещества в жидкое или твёрдое состояние из газообразного
переход вещества из жидкого или твёрдого агрегатного состояния в газообразное
МЕТАЛЛЫ
НЕМЕТАЛЛЫ
химические элементы с типично неметаллическими свойствами
группа элементов, обладающая характерными металлическими свойствами: высокие тепло- и электропроводность, пластичность и металлический блеск
МОНОМЕР
ПОЛИМЕР
греч. πολύ- — много; μέρος — часть) — вещества, состоящие из «мономерных звеньев», соединённых в длинные макромолекулы
 (от греч. μόνος — один; μέρος — часть) — это низкомолекулярное вещество, образующее полимер в реакции полимеризации или повторяющиеся звенья (структурные единицы) в составе полимерных молекул
ОСНОВНОСТЬ
КИСЛОТНОСТЬ
способность вещества проявлять осно́вные свойства, то есть в простейшем случае реагировать с кислотами
способность вещества проявлять кислотные  свойства, то есть в простейшем случае реагировать со щелочами
СОЕДИНЕНИЕ
РАЗЛОЖЕНИЕ
реакция, в результате которой из нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество
реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ
ЭЛЕКТРОЛИТ
НЕЭЛЕКТРОЛИТ
вещества, расплавы или растворы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы
вещества, расплавы или растворы которых не проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы
ЭЛЕКТРОФИЛЫ
НУКЛЕОФИЛЫ
от греч. elektron – «электрон»
и phileo – «люблю»: акцептор электронов
лат. nucleus «ядро», греч. phileo «люблю»: донор электронов
ЦИКЛИЧЕСКИЕ
АЦИКЛИЧЕСКИЕ
соединения, содержащие замкнутую в кольцо цепь атомов
соединения, молекулы которых представляют собой "открытые" цепи

М
Д
О
Ы
О
Ц
Л
Prezentacii.com


Презентация на тему: Химические элементы космоса


Презентация на тему: ХИМИЧЕСКАЯ РЕВОЛЮЦИЯ


Презентация на тему: химические элементы


Презентация на тему: Химические элементы в организме человека


Презентация на тему: Химические элементы в организме чеовека


title: Презентация на тему: Химические формулы

text:
             H2O

               O2

          C12H22O11

                             2Al2O3

        2 CO2
MnCl2
H2SO4
Na2O
H2
N2
O2
Cl2
Br2
F2
I2


title: Презентация на тему: Химическая викторина "Невероятно, но факт!"

text:
Разработала Абдрахманова Г.М., педагог дополнительного образования МБОУ ДОД «Детский эколого-биологический центр», г.Нижнекамск, Татарстан
Химическая викторина
«Невероятно,

но факт!

11 класс, химико-биологический

«Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока не удается связать воедино разрозненные факты, им наблюдаемые»
(Д.Хевеши).

Хевеши, Дьёрдь де
(1.08.1855-05.07.1966)
Венгерский химик, почётный академик Венгерской Академии наук, иностранный член Лондонского королевского общества (1939), лауреат Нобелевско премии по химии (1943), один из открывателей гафния.

«Цветочная»
«Строительная»
«Ученые-химики»
«Биохимическая»
«Ботаническая»
«Физика+химия»
«Любознательная»
«Историческая»
Станции:
Приведите формулы веществ, имеющих следующие тривиальные названия:

Станция «Цветочная»
 «запах свежескошенной травы»

Бензиловый спирт
«Жасмин»
3-гексен-ол-1

В каких ещё классах органических соединений встречается гидроксогруппа?

Фенетиловый спирт

Роза

Что входит в состав эмали («формула эмали»)?
Эмаль по одному из старинных рецептов приготавливается из одной части кварцевого песка (SiO2), одной части борной кислоты (H3BO3) и двух частей свинцового сурика (Pb3O4). Для придания цвета добавляются пигменты: окись кобальта CoO (синий-чёрный), окиси кадмия CdO (красный), окиси меди CuO (зелёный).
Современные эмали состоят из двуокиси кремния, борного ангидрида, окиси титана, окиси алюминия, окислов щелочных и щёлочно-земельных металлов, цинка, свинца, различных фторидов.
Станция «Коррозионностойкая»
Какие виды эмалей Вы знаете?

Иисус Христос (эмалевая миниатюра Пала д'Оро)

Выемчатая
Внутренняя поверхность химического реактора с эмалевым покрытием
Художественная
Технические
Ювелирная
Витражная или оконная
Перегородчатая
Святой Димитрий.Византия, XII век. Золото, эмаль
В каких целях используют процесс эмалирования?

Трубы с эмалированным покрытием
Оригинальных украшений
Промышленные химические эмалированные реакторы
Назовите наиболее распространенные строительные материалы.
Приведите формулы названных Вами веществ, а также укажите взаимосвязь между свойствами (физическими, химическими, технические) веществ (материалов на их основе) и основанные на этих свойствах области использования в их строительстве. (составьте логические пары «вещество-свойства-применение»)
Станция «Строительная»
Замес

Растворосмеситель для подземных бетонных работ

Раствор цемента перегружают в тележку

Укладка бетонной смеси

Гудрон
Штабель керамических кирпичей

Сталь леггированная
Пластмасса
Стекло
Стекловата
Оргстекло
Шифер
Назовите ученых-химиков, в честь которых названы памятные места нашего города (г.Нижнекамск, Татарстан).Что Вы знаете об их научных и общественных трудах?

Станция «Ученые-химики»
Бызов
Борис Васильевич
(29.07.188027.06.1934)

Русский химик из г.Ленинград, автор технологии получения синтетического каучука  из нефтяного сырья
Менделеев
Дмитрий Иванович
(08.02.1834-02.02.1907)

Автор более чем 500 научных трудов по химии, физике, метрологии, воздухоплаванию, экономике, народному просвещению.
Лемаев
Николай Васильевич
(01.11.1929-24.12.2000)
Генеральный директор производственного объединения «Нижнекамск-нефтехим» (1969-1985). Министр нефтеперерабатыва-ющей и нефтехимической промышленности СССР (1985—1990). Герой Социалистичес-кого труда(1980).Награжден двумя орденами Ленина, орденом Октябрьской Революции, орденом Трудового Красного Знамени.

Почему, поев лук или чеснок, нам не удается избавится от специфического запаха изо рта? Какова химическая природа этого явления?

Станция «Биохимическая»
Станция «Ботаническая»
Приведите примеры (5-6) растений, которые выделяют фитонциды. Какова природа (состав) этих веществ?
Ель (хвойные породы)
Примула(герань)
Дуб
Лук, чеснок
Можжевельник
Черёмуха
 Как Вы знаете, диссертация Д.И.Менделеева посвящена изучению этанола: Как ученый смог теоретически и экспериментально объяснить тот факт, что в отличие от Н2О   1объём (С2Н5ОН)  ≠ 1 массе (С2Н5ОН), т.е. 1 литр (С2Н5ОН)  ≠ 1 кг (С2Н5ОН).

Станция «Физика+химия»
    Водородная связь
        0,17 нм

     R - O … H       0,10 нм
          │     │   ковалентная связь
          H … O – R

Объясните этимологию (происхождение) тривиальных названий веществ:
1. Органических кислот (муравьиная, уксусная, масляная, валериановая, щавелевая, лимонная, винная, яблочная).

Станция «Любознательная»
Валериана лекарственная
Лимон
Виноград
Муравей
Масло
Уксус
Щавель
Яблоко
2. Объясните этимологию тривиальных названий веществ:
Поташ, аммиак, каустическая сода (каустик), фенол, бензол, бензойная кислота.

Аммиак
Поташ
Каустическая сода
Ладаное дерево
Ладан
Фенол
Бензойная кислота
Что общего между мочевиной (карбамидом) и угольной кислотой (реакция Вёлера)?
Станция «Историческая»
 Немецкий химик, по образованию врач. Изучал химию у Л.Гмелина в Гейделберге и Й.Берцелиуса в Стокгольме. С 1831 профессор технической школы в Касселе; с 1836 до конца жизни профессор университета в Гёттингене; с 1853 иностранный член-корреспондент Петербургской академии наук. В 1824 Вёлер открыл щавелевую кислоту.

Фридрих Вёлер
(31.07.1800-23.09.1882)
Уравнение реакции Вёлера имеет вид:
(NH4)+(O-C≡N)- (p-p)→ (NH2)2–C=O (0t).
В современной промышленности мочевину (карбамид) – диамид угольной кислоты – получают из аммиака и двуокиси углерода при температуре 1850С и давлении 200 кгс/см2 :
CO2 + +2NH3 → (H2N)2СО + H2O.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Химические элементы в нашем организме

text:
Химические элементы в нашем                            организме.
Автор: Георгиева Татьяна Григорьевна
Учитель химии и экологии
МОУ «Благоевская СОШ»
п.Благоево Республика Коми
Из чего же мы состоим?
Тело

                  молекул

           атомов химических элементов

Сколько элементов в нашем организме?
Для организма человека определенно установлена роль около 30 химических элементов, без которых он не может нормально существовать.

Эти элементы называют жизненно необходимыми.
Человек состоит из:
 Вода H2O - 60%

Органические
вещества – 34%

Неорганические
вещества – 6%.

S

P

O
N
C
H
Органические вещества ВКЛЮЧАЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ:

Ca
P
O
Na

Mg
S
B
Cl
K
V

Mg
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Mo
Cr
Si
F
Se

I
Неорганические вещества включают 20 обязательных химических элементов

В СУТКИ ЧЕЛОВЕК ДОЛЖЕН ПОЛУЧАТЬ
Макроэлементы
    При малом поступлении одного из жизненно значимых элементов организму наносится существенный ущерб.

Если химических элементов становится меньше?
Примеры  последствий заболеваний, связанных с недостатком некоторых химических элементов

Железодефицитная анемия
Рахит – недостаток Са

Дерматиты – недостаток цинка
Кариес

Заболевания печени (желтуха)
Базедова болезнь – недостаток иода.
Как решить проблему?
  Будьте здоровы!


title: Презентация на тему: Химические элементы в клетках живых организмов

text:
Химические элементы в клетках живых организмов

Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2014

Цели урока:
1)Познакомить учащихся с химическими элементами в клетках живых организмов;
2)рассмотреть значение химических элементов в клетках живых организмов;
3)продолжить формирование знаний учащихся по изучению простых и сложных веществ;
4)продолжить воспитывать культуру работы с учебной литературой.

Химические элементы в клетках живых организмов принято делить на две группы

МАКРОЭЛЕМЕНТЫ
МИКРОЭЛЕМЕНТЫ
МАКРОЭЛЕМЕНТЫ
Макроэлементы содержатся в клетках в большом количестве. В сумме они составляют почти 99,9% всего содержимого клетки. К макро-
-элементам относятся углерод,
кислород, азот, водород, сера,
фосфор, калий, кальций, хлор,
натрий и магний.
МИКРОЭЛЕМЕНТЫ
Суммарное содержание микроэлементов в клетках живых организмов составляет 0,1%. К ним относятся железо, цинк, марганец, бор, медь, иод, кобальт, бром, фтор, алюминий и др.
Химические элементы в организме человека

Значение макроэлементов
Кальций. Суточная потребность в кальции для взрослого человека составляет 800 – 1200 мг. в день.
Он участвует:
 - в формировании костной ткани и зубов;
 - входит в состав клеточных мембран;
 - участвует в свертывании крови:
 - необходим для деятельности нервной,
 эндокринной и мышечной систем.
Недостаток кальция влечет риск остеопороза.
Кальций содержится в семенах, орехах, молочных продуктах.
Значение макроэлементов
Фосфор. Суточная потребность в фосфоре для детей составляет 300–1200 мг, для взрослых – 800 мг.
Он участвует:
 - в энергетическом обмене;
 - в регуляции кислотно-щелочного баланса;
 - входит в состав костной ткани.
Недостаток фосфора вызывает анорексию, анемию и рахит.
Фосфор содержится в сырах, рыбе и морепродуктах, твороге, мясных продуктах.
Значение макроэлементов
Магний. Суточная потребность в магнии составляет 50–400 мг для детей, 400 мг для взрослых.
Он участвует:
 - в формировании костной ткани;
 - регулирует деятельность нервной системы;
 -выполняет роль кофермента во многих процессах обмена веществ.
Недостаток магния влечет риск гипертонии и заболеваний сердечно-сосудистой системы.
Магний содержится в хлебе, крупах, орехах.
Значение макроэлементов
Калий. Суточная потребность в калии для детей – 400–2500 мг, для взрослых 2500 мг.
Он участвует:
 - в регуляции кислотно-щелочной баланс кровии кровяного давления;
 -  участвует в деятельности нервной системы.
Недостаток калия может вызвать судороги и невралгию. Диарея, рвота, учащенное мочеиспускание требуют восполнения запасов калия.
Калий содержится в сухофруктах, бобовых, морской капусте, картофеле.
Значение макроэлементов
Натрий. Суточная норма потребления натрия – до 400 мг у детей, до 1200 мг у взрослых.
Он участвует:
 - в деятельности нервной системы;
 - в регуляции давления;
 - выступает катализатором ряда ферментов.
Недостаток натрия вызывает слабость, головную боль, судороги. Избыток натрия вызывает возникновение гипертонии, нагрузку на почки и сердце.
Натрий содержится в соли, морской капусте, морепродуктах, яйцах.
Значение микроэлементов
Железо. Суточная потребность в железе – 4–18 мг
для детей, 18 мг для женщин, 10 мг для мужчин.
Он участвует:
 - в переносе кислорода кровью;
 - входит в состав белков.
Недостаток железа снижает тонус мышц, приводит к анемии, сердечно-сосудистым заболеваниям и гастриту.
Железо содержится в печени, мясе, бобовых.

Значение микроэлементов
Цинк. Суточная потребность в цинке составляет
 3–12 мг у детей, 12 мг у взрослых. Он участвует в обмене веществ, входит в состав гормона инсулина и большинства ферментов.
 Недостаток цинка влечет
задержки развития у детей,
анемию, цирроз печени,
половые расстройства.
Цинк содержится в печени,
мясе, орехах и бобовых.

                                                      устрицы содержат
                                                            много цинка
Значение микроэлементов
Йод. Суточная потребность в йоде – 60–150 мкг у
 детей, 150 мкг у взрослых.
 Необходим для деятельности щитовидной железы, участвует в образовании ряда гормонов.
Недостаток йода может вызвать расстройства гормональной системы, задержку в развитии у детей. Йод содержится в морской соли, морской капусте, морепродуктах, рыбе.
Содержание химических элементов
Многие микроэлементы входят в состав биологических катализаторов – ферментов.
Микроэлементы входят в состав гормонов – биологически активных веществ, регулирующих работу органов и систем органов человека и животных.
Микроэлементы содержатся в витаминах – органических веществах различной химической природы, поступающих в организм с пищей в малых дозах и оказывающих влияние на жизнедеятельность организма.
Витамины в продуктах питания
Обобщение темы:
Тест: «Выбери ответ»
1) Содержание какого химического элемента в организме человека наибольшее:
а) кислород               б) водород
в) азот                        г) железо

2) Какова суточная потребность в кальции в день:
а) 8000 – 12000 мг.    б) 8 – 12 мг.
в) 80 – 120 мг. 	       г) 800 – 1200 мг.

3) Недостаток какого химического элемента вызывает анорексию, анемию и рахит:
а) натрий	                  б) йод
в) фосфор                              г) калий

4) Какой химический элемент относится к микроэлементам:
а) кальций	б) магний
в) йод	         г) фосфор

5) Суточная потребность в цинке у детей составляет:
а) 30–120 мг в день   б) 3–12 мг в день
в) 0,3–1,2 мг в день 	г) 300–1200 мг в день

Ответы:
1. а
2. г
3. в
4. в
5. б

Домашнее задание:
§ 16, Упр. 2, 3.

Список источников
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для
общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 18 изд.,
стереотип. – М.: Дрофа, 2011.-270 с., [2]с.: ил.
2) http://www.medweb.ru/articles/makroelementy
osobennosti-usvoeniya-i-znachenie
описание макроэлементов
3) http://www.medweb.ru/articles/mikroelementy-vidy-
osobennosti-usvoeniya—znachenie
описание микроэлементов
Использованы фотографии:
http://ppt4web.ru/khimija/mineralnye-udobrenija.html
макроэлементы

http://mednurse.ru/news/vazhneyshie-mineralnye
elementy-chelovecheskogo-organizma
микроэлементы
http://powerpt.ru/prezentacii-po-biologii/3348-zhelezo-
vnutri-nas.html
источник железа
http://lipa-fv.ru/rubric/4197844/page2.html
устрицы
http://vikon-spb.ru/catalog269.htm?view=print
йодированная соль
http://www.nsp.lv/publ/articles/health_and_beauty_healthy_lifestyle_b
ody_nutrition_cleansing/why_we_need_vitamins_what_kind_best_mul
tivitamins/7-1-0-209
витамины в продуктах питания


Презентация на тему: Химические элементы в организме человек


title: Презентация на тему: Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

text:
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Учитель: Коротышева Юлия Николаевна
ГБОУ СОШ № 250
Аудитория: учащиеся 8 класса
Санкт-Петербург
2013 год
Программа О.С. Габриеляна (базовый уровень)
Классификация веществ
Простые вещества

Бром

Ртуть

Хлор
Сера
Фосфор
Натрий
Медь
Классификация веществ
Формы существования химического элемента
Задание: Запишите при помощи знаков химических элементов то, какие частицы изображены на рисунках

Молекулы газообразных веществ
Фтор

Кислород
Азот
Озон
Водород

Хлор

Аргон
Задание. Расшифруйте запись:
H,  H2,  2H2
Два атома кислорода
Молекула кислорода
Пять атомов серы
Одна молекула хлора
Три молекулы азота
Один атом фосфора
Четыре молекулы водорода

  Задание. При помощи знаков химических элементов запишите:

Относительная атомная масса
Задание. Запишите относительные атомные массы азота, серы, кислорода, водорода, углерода.

Относительная молекулярная масса
Задание. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ с формулами: H2O, HNO3, H2SO4, CO2, SO2, NH3, CaCO3.

Домашнее задание
Учебник.
Определения в тетради.
Рассчитать относительные молекулярные массы: NaNO3, KOH, Ca(OH)2, AL2(SO4)3
Расшифровать запись: 3H2, 10S, 5O2, N.

Список использованной литературы.
О.С. Габриелян настольная книга учителя химии. 8 класс. М. «Блик плюс», 2000 год
О.С. Габриелян Химия – 8, М. Дрофа, 2007 год
О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. Изучаем химию в 8 классе. М. «Блик плюс», 1997 год

Активные ссылки на использованные изображения:
Изображение  меди http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/dc/Copper_crystals.jpg
Изображение серы
 http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/4/44/Sulfur-sample.jpg
 Изображение фосфора http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/88/PhosphComby.jpg
 Изображение ртути
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/99/Pouring_liquid_mercury_bionerd.jpg
 Изображение хлора, брома
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bd/Brom_amp.jpg


text:
Химические элементы в нашем                            организме.
Автор: Георгиева Татьяна Григорьевна
Учитель химии и экологии
МОУ «Благоевская СОШ»
п.Благоево Республика Коми
Из чего же мы состоим?
Тело

                  молекул

           атомов химических элементов

Сколько элементов в нашем организме?
Для организма человека определенно установлена роль около 30 химических элементов, без которых он не может нормально существовать.

Эти элементы называют жизненно необходимыми.
Человек состоит из:
 Вода H2O - 60%

Органические
вещества – 34%

Неорганические
вещества – 6%.

S

P

O
N
C
H
Органические вещества ВКЛЮЧАЮТ СЛЕДУЮЩИЕ ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ:

Ca
P
O
Na

Mg
S
B
Cl
K
V

Mg
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Mo
Cr
Si
F
Se

I
Неорганические вещества включают 20 обязательных химических элементов

В СУТКИ ЧЕЛОВЕК ДОЛЖЕН ПОЛУЧАТЬ
Макроэлементы
    При малом поступлении одного из жизненно значимых элементов организму наносится существенный ущерб.

Если химических элементов становится меньше?
Примеры  последствий заболеваний, связанных с недостатком некоторых химических элементов

Железодефицитная анемия
Рахит – недостаток Са

Дерматиты – недостаток цинка
Кариес

Заболевания печени (желтуха)
Базедова болезнь – недостаток иода.
Как решить проблему?
  Будьте здоровы!
Интернет-ресурсы.
www.merchantcircle.com – слайд «Будьте здоровы».
ru.wikipedia.org - желтуха.
healthempire.ru – базедова болезнь.
jmrojasj.blogspot.com – цинга.
www.kakprosto.ru - дерматит.
nationalhealth.ru  - анемия.
mamarus.ru  - рахит
lib.rus.ec - таблица макроэлементов в продуктах питания


Презентация на тему: Химические элементы. Простые и сложные вещества


title: Презентация на тему: Химические элементы металлы и здоровье человека

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15


title: Презентация на тему: Химические явления. Горение

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master subtitle style


Презентация на тему: Химические предприятия Саратовской области


Презентация на тему: Химические и физические явления


Презентация на тему: Химические опасные аварии с выбросом хлора и аммиака


title: Презентация на тему: Химические реакции (11 класс)

text:
1
4
3
2
5
10
7
9
8
6
12
11
1
4
3
2
5
10
7
9
8
6
12
11
4
3
2
5
10
7
9
8
6
12
11
3
2
2
Fe           Fe
3+
2+
Fe           Fe
2+
3+
2I           I
0
2
4
3
5
10
7
9
8
6
12
11
4
5
10
7
9
8
6
12
11
2
MgSO
3
MgSO
4
5
10
7
9
8
6
12
11
10
7
9
8
6
12
11
2
6
2
5
2
5
3
2
2
10
7
9
8
12
11
10
9
8
12
11
10
9
12
11
10
12
11
12
11


Презентация на тему: Химические опыты


Презентация на тему: Химические формулы


title: Презентация на тему: Химические реакции

text:
S + O2 = SO2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
NaOH + HCl = NaCl + H2O


title: Презентация на тему: ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

text:
Химические элементы  в организме человека .

Многие учёные считают, что в живом организме не только присутствуют все химические элементы, но каждый из них выполняет определённую биологическую функцию. Достоверно установлена роль около 30 химических элементов, без которых организм человека не может нормально существовать. Эти элементы называют жизненно необходимыми

Организм человека состоит на 60% из воды, 34% приходится на органические и 6%- на неорганические вещества. Основными компонентами органических веществ являются углерод, водород и кислород, в их состав также входят азот, фосфор и сера. В неорганических веществах человека обязательно присутствуют 22 химических элемента : Na, Mg, Cl, Zn,  и другие .Учёные договорились, что если массовая доля элемента в организме превышает 10-2 %, то его следует считать макроэлементом. Доля микроэлементов в организме человека 10- 3– 10-5%. Если содержание элемента ниже 10-5 %, его считают ультра микроэлементом.
МАКРОЭЛЕМЕНТЫ
Макроэлементы. К макроэлементам относятся K, Na, Ca, Cl. Например, при весе человека 70 кг, в нём содержится (в граммах ): кальция – 1700, калия – 250, натрия– 70.
КАЛЬЦИЙ
Большое содержание кальция в организме человека объясняется тем, что он в значительном количестве содержится в костях в виде гидроксфосфат кальция – Ca10(PO4)6(OH)2 и его суточное потребление составляет для взрослого человека 800-1200мг.

У человека при недостаточной внутрисекретрной функции околощитовидных желез развивается гипопаратериоз с падением уровня кальция в крови. Это вызывает резкое повышение возбудимости центральной нервной системы, что сопровождается приступами судорог и может привести к смерти. Гиперфункция околощитовидных желез вызывает увеличение содержания кальция в крови и уменьшение неорганического фосфата, что сопровождается разрушением костной ткани (остеопороз), слабостью в мышцах и болями в конечностях.

МИКРОЭЛЕМЕНТЫ
К ним относится отмеченный выше ряд 22 химических элементов, обязательно присутствующих в организме человека. Заметим, что большинство из них металлы, а из металлов основным является железо.
ЖЕЛЕЗО
Несмотря на то, что содержание железа в человеке массой 70кг не превышает 5г и суточное потребление 10 – 15мг, оно играет особую роль в жизни деятельности организма
ЦИНК
Большое значение для организма человека имеет цинк, в среднем в организме находится около 3г, а суточное потребление 15мг. Дефицит цинка у человека выражается в потере аппетита, нарушении в скелете и оволосении, повреждении кожи, замедлении полового созревания. В нескольких случаях дефицит цинка привёл у людей к большим нарушениям в сенсорном аппарате, выражавшимся в извращение: вкуса и запаха. У этих пациентов симптомы анорексии и нарушение физиологических отравлений могут быть сняты добавками цинка в рацион. Важную роль цинк играет в заживлении ран. При дефиците цинка этот процесс идёт медленно в следствии снижения синтеза белка и коллагена. Из этого следует, что для улучшения заживления ран в рацион больным с дефицитом элемента следует добавлять цинк.

ХЛОР И БРОМ
Анионы галогенов отличаются от всех тем, что они представляют собой простые, а не оксо – анионы. Хлор распространён чрезвычайно широко, он способен проходить сквозь мембрану и играет важную роль в поддержание осмотического равновесия. Хлор присутствует в виде соляной кислоты в желудочном соке. Концентрация соляной кислоты в желудочном соке человека равна 0,4-0,5%.

МЫШЬЯК
МЫШЬЯК Несмотря на хорошо известные токсические действия мышьяка и его соединений, имеются достоверные данные согласно которым недостаток мышьяка приводит к понижению рождаемости и угнетению роста, а добавление в пищу арсенита натрия привело к увеличению скорости роста у человека.


title: Презентация на тему: Химические оксиды

text:
900igr.net

Fe2O3
SiO2

Al2O3


title: Презентация на тему: Химические формулы говорят целую историю вещества

text:
H2O
CO2
CaO
S+16 ))) 1s22s22p63s23p43d0
2
8
6
S*
3d1
3s2
S**
3p4
3s2
3p3
3d2

3d0
3s2
3p4
+2
+1
+3
1
2
3
4
5
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3
Al2+3O3-2
Ca3+2N2-3
K2+1Se-2
P2+5O5-2
Cl2+7O7-2
As2+3O3-2
Al2O3
Ca3N2
K2Se
P2O5
Cl2O7
As2O3


title: Презентация на тему: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы

text:
7H2SO4
P2O5
Fe2O3
BaCO3
Na2SO4
Ca(OH)2
(NH4)3PO4
KHCO3
PbSiO3
AlCl3
CH3COOH
AgNO3
ZnMnO4
C8H18
Ar(O)=16
Fe
55,847
Ar(Fe)=56
Cu
63,546
Ar(Fe)=64
Pb
207,19
Ar(Pb)=207
Ag
107,868
Ar(Ag)=108
Mr(H2SO4) = 2  Ar(H) + Ar(S) + 4   Ar(O) = 2  1 + 32 + 4  16 = 98
Mr(CaCO3) = Ar(Ca) + Ar(C) + 3  Ar(O) = 40 + 12 + 3  16 = 100
Mr(Ba(OH)2) = Ar(Ba) + 2  Ar(O) + 2  Ar(H) = 137 + 2 16 + 2  1 = 171
Mr(H3PO4) =
Mr(Al2O3) =
Mr(Cu(OH)2) =
PbSiO3
AlCl3
AgNO3
ZnMnO4
C8H18
2.
w(C) =
  Ar(C)
Mr(CaCO3)
  12
100
=
=  0, 12   (12%)
Al
Ba
Ca
Na
K
Cl
S
F
Pb
Cu
Hg
H
O
C
B
Br
Zn
Ag
Au
N
Si
Fe
I


title: Презентация на тему: Химические реакции

text:
3
2
1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
4
3
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
2
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
1


Презентация на тему: Химические реакции


title: Презентация на тему: Химические реакции

text:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2H2O = 2H2 + O2
S + O2 = SO2


title: Презентация на тему: Химические раскопки по классам неорганических соединений

text:
Na2SO4
NaCL
NaOH
Na2CO3


Презентация на тему: Химические реакции. Мир химии


title: Презентация на тему: Химические реакции

text:
5

5


title: Презентация на тему: Химические реакции. Классификация и свойства веществ

text:
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМЕ «Химические реакции. Классификация и свойства веществ»

Инструкция по использованию ресурса
Для перехода к следующему слайду используйте управляющую кнопку
Для возврата в предыдущий слайд используйте управляющую кнопку
Для возврата к началу просмотра ресурса воспользуйтесь управляющей кнопкой

ЦЕЛЬ: проверить уровень усвоения учащимися учебного материала по данной теме.
Оценивание ответов              Оценочная шкала

часть А- 1 балл                          35% - оценка «2»
часть Б-4 балла                         36-62%-оценка «3»
часть С-6 баллов                        63-85%-оценка «4»
                                                         86-100%-оценка «5»

А1 (1 балл). К экзотермическим реакциям относится реакция, уравнение которой:
1) N2+3H2=2NH3                    2) N2+O2=2NO
3) CaCO3=CaO+CO2              4) Cu(OH)2=CuO+H2O
A2 (1 балл). Не относится к реакциям замещения взаимодействие натрия:
1) с водой              2) с глицерином
3) с серой              4) с этанолом
А3 (1 балл). Определите коэффициент перед окислителем в ОВР:   NH3+O2=NO+H2O
1)  1                2) 3                3) 2                   4) 5

А4 (1 балл). Укажите процесс, который протекает без изменения состава вещества:
1) получение бутена-2 из н-бутена
2) синтез алмаза из графита
3) получение хлорметана из метана
 4) синтез этена из этанола

А5 (1 балл). В перечне формул
А) СrO;               Б) SO3;               В) CaO;
Г) FeO;               Д) Cr2O3;            Е)  Mn2O7;
основными оксидами являются:
1) АГД         2) АВГ          3) АВЕ        4) ВГД

А6 (1 балл). Какой металл вытесняет водород из воды при обычных условиях?
1) серебро    2) цинк     3) натрий     4) медь

А7 (1 балл). С образованием газа протекает реакция между растворами:
1)  Ba(OH)2  и HNO3          2) K2CO3  и  Ca(NO3)2
3) H2SO4 и  Na2SiO3           4) NaOH и NH4Cl

А8 (1 балл). И по катиону и по аниону гидролизуется соль:
1) (NH4)2SO4           2) Na2S
3) (NH4)2SO3           4) Ba(NO3)2

А9 (1 балл). Химическое равновесие в системе 2Fe2O3(Т)+H2(Г)          2Fe3O4(Т)+H2O(Г)-Q
смещается в сторону продуктов реакции:
1) при уменьшении температуры
2) при увеличении концентрации водорода
3) при повышении давления
4) при понижении давления

А10 (1 балл). Электролитом является
1) вода                            2) этанол
3) ацетат натрия           4) глюкоза

В1 (4 балла). Установите соответствие.
   Формула соли:             Тип гидролиза
 А) Al2S3                           1) по катиону
 Б) Zn(NO3)2                     2) по аниону
 В) K2SO4                          3) не гидролизуется
 Г) Na3PO4                        4) по катиону и аниону

В2 (4 балла). Установите соответствие.
Функциональная группа                    Класс веществ
А) -СООН                                                 1) простые эфиры
Б)  -ОН                                                      2) кетоны
В) -С(О)Н                                                  3) сложные эфиры
Г) -С(О)-О                                                  4) карбоновые кислоты
                                                                    5) альдегиды
                                                                    6) одноатомные спирты

В3 (4 балла). Установите соответствие.
    ОВР                           С. о. элемента-окислителя
А) H2+Cl2→                  1) +1             2) 0            3) +2
Б) Na+H2O→               4) -2               5) -3          6) -1
В) CuO+CO→
Г) NH3+O2→

С1. (6 баллов). Осуществите цепочку превращений.
Карбонат кальция→оксид кальция→карбид кальция→ацетилен→уксусный альдегид→уксусная кислота→этиловый эфир уксусной кислоты.

Используемая литература
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс/Сост. Н. П. Троегубова.-М.:ВАКО, 2011.-112с.
Химия. 11 класс. Карточки заданий.-Саратов: Лицей, 2008.-112с.
Химия. 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна "Химия. 11 класс. Базовый уровень"/О. С. Габриелян, А. В. Яшукова.-3-е изд., доп.-М.:Дрофа, 2011.-192с.


title: Презентация на тему: Химические реакции 11 класс

text:
КРОССВОРД
Работу выполнил ученик 11 А класса Бубенщиков Виктор
Руководитель:
Алексеева Л.А.
По теме Химические реакции
11 Класс(БУП. 1 час в неделю)
900igr.net
Цели:

Воспитывать позитивное отношение к химии;

Развивать познавательный интерес к предмету;

 Повторить термины  по теме «Химические реакции»
ПРАВИЛА:
Для показа вопроса нажмите на

Вопросы по горизонтали

Вопросы по вертикали

Для проверки нажмите на
10
7

?
№ вопроса
Реакции, протекающие с выделением теплоты
1

12
14
3
5
4
2
10
13
7
9
8

11

1
Простые вещества, образованные одним химическим элементом, а явление их существования называют…
3
Биологически активные катализаторы
4
Распад вещества на ионы
5
CH4 +2O2 =CO2 + 2H2O(г) Тип реакции по фазовому состоянию вещества
6
Отрицательно заряженные ионы
7
CuO – Класс соединения
8
Вещества, имеющие одинаковый состав, но разные свойства
9
Реакция обмена с водой
10
Реакции, в которых указан тепловой эффект
11
2NaNO3 → 2NaNO2 + O2  Тип реакции
12
Вещества, замедляющие скорость химических реакций

13
Вытеснение более активными металлами менее активными из их оксидов

14
NaOH +HCl = NaCl +H2O Тип реакции
2
6

Вопросы кроссворда составлены по

учебнику О.С. Габриеляна

Химия 11(базовый уровень).

Дрофа. Москва. 2008.


title: Презентация на тему: Применение ацетилена. Химические реакции, лежащие в основе применения

text:
Применение ацетилена
Химические реакции, лежащие в основе применения ацетилена.

Выполнила ученица 10 «а» класса
Ткаченко Катя
Химические реакции, лежащие в основе применения ацетилена
Реакции получения и горения ацетилена
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 +2H2O +2600 кДж

Ацетиленокислородная сварка
Химические реакции, лежащие в основе применения ацетиленаРеакции присоединения:
CH≡CH  + Cl2  → CHCl ═ CHCl
CHCl ═ CHCl  + Cl2 → CHCl2 − CHCl2
                                          1,1,2,2-тетрахлорэтан
                                            (получение органических
                                                                  растворителей)
Гидратация (присоединение воды)
CH≡CH  + H2O → CH3 − C═ O
                                           │
                                           H
                                     уксусный альдегид
CH3 − C(O)H→ CH3 – COOH
                            уксусная кислота

Химические реакции, лежащие в основе применения ацетилена
Реакции гидрогалогенирования и полимеризации
CH≡CH + HCl → CH2 ═ CHCl
                              винилхлорид
CH2═ CH  + CH2═ CH +…→ (− CH2 − CH−)
           │                  │                               │
           Cl                 Cl                              Cl
                                                 поливинилхлорид
                                                               (пвх)

Трубы из пвх
Изоляция проводов из пвх
Линолеум
Искусственная кожа
Изделия из пвх
Окна из пвх
Виниловый сайдинг
Синтетический каучук
CH≡CH + CH≡CH → CH2═CH−C≡CH
                                      винилацетилен
CH2═CH−C≡CH + HCl → CH2═C−CH═CH2
                                                       │
                                                       Cl
                                  хлоропрен (2-хлорбутадиен-1,3)
   n CH2═C−CH═CH2 → (- CH2−C═CH−CH2 -)n
                │                                    │
                Cl                                   Cl
                                             хлоропреновый каучук

Хлоропреновый каучук
CH≡CH+CH3−COOH → CH3 COO−CH═CH2
                                                 винилацетат
nCH2═CH               →  (−CH2 −CH−)n
            │                                     │
            O – CO − CH3                 O – CO − CH3
                                               поливинилацетат


Презентация на тему: Химические реакции иявления, которые их сопровождают


Презентация на тему: Химические реакции и явления, которые их сопровождают


title: Презентация на тему: Химические реакции практическая работа

text:
900igr.net
Cu
HCI,
H2SO4
CaCO3,
KCNS,
FeCI3
Na2SO4,
BaCI2
Cu+O2
CaCO3+HCI
CuO+H2SO4
KCNS+FeCI3
Na2SO4+BaCI2
1)
Cu
HCI,
H2SO4
CaCO3,
KCNS,
FeCI3
Na2SO4,
BaCI2
Cu+O2
CaCO3+HCI
CuO+H2SO4
KCNS+FeCI3
Na2SO4+BaCI2
1)
Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4
HCI,
H2SO4
CuO
Zn+H2SO4
H2+O2
AI+HCI
1)
CuO+H2
HCI,
H2SO4
CuO
Zn+H2SO4
H2+O2
AI+HCI
1)
CuO+H2
C,S,P
KMnO4
1)
KMnO4
t
C,S,P
KMnO4
1)
KMnO4
t
1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2
2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3
AI2(SO4)3+BaCI2
KCI+Na3PO4
NaOH+ CuSO4+ H2SO4
1)
CuSO4+NaOH
Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

1)CuSO4,KCI, AI2(SO4)3
NaOH,Na3PO4,BaCI2
2) Na2SO3, Na2CO3,
HNO3
AI2(SO4)3+BaCI2
KCI+Na3PO4
NaOH+ CuSO4+ H2SO4
1)
CuSO4+NaOH
Na2SO3, Na2CO3+
HNO3

HCI+AgNO3
NaOH+FeCI3
1)

HCI+Zn
H2SO4+Zn
H2SO4+KOH
H2SO4+BaCI2
Fe(OH)3
t
CaO+H2O
S+O2

HCI+AgNO3
NaOH+FeCI3
1)

HCI+Zn
H2SO4+Zn
H2SO4+KOH
H2SO4+BaCI2
Fe(OH)3
t
CaO+H2O
S+O2
1)H2SO4+Zn= ZnSO4+H2
2)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
4) 3NaOH+FeCI3= 3NaCI+Fe(OH)3
5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+ H2O


Презентация на тему: Химические реакции. Уравнения химических реакций


Презентация на тему: Химические реакции в органической химии


title: Презентация на тему: Химические средства гигиены и косметики

text:
CH3
CH
COOH
OH
SO2
CO
NH
 H2N
 OH
 NH2
 OH


title: Презентация на тему: Химические реакции. Составление уравнений химических реакций

text:
=
P
O2
+
P2O5
10
=
P
O2
+
P2O5
10
10
:
5
=
2
10
:
2
=
5
5
2
=
P
O2
+
P2O5
10
10
:
5
=
2
10
:
2
=
5
5
2
4
4
:
4
=
1
4
:
1
=
4
4


title: Презентация на тему: Химические реакции полимеров. Классификация

text:
B
B
B
B
B
B
B
B
B
ln[A]
t
OH-
OH-
OH-
?
?
?
+ H2
+ H2 + N2
-[CH2-CH2]p-
-[CF2-CF2]p-


title: Презентация на тему: Химические свойства альдегидов

text:
              H            O
       R     C       C
              H            H
..
..
..
..
[O]
+I
-I


title: Презентация на тему: Химическая промышленность и человек

text:
5klass.net
6%

Fe3O4
Na2CO3*10H2O
K2Co3
CaCo3
H2S
1.
1.
2.
3.

SO2
H2SO4
H2 SO4
SO3
H2O
H2SO4
3655
10891
13765
8920
17011
1860
5576
11663
5748
11982
1248
6484
14410
6694
13087
436
4576
659
4764
6479
384
4491
6308
2179
6216
463
3929
8955
6782
10419
588
6340
8990
5782
7054
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.


title: Презентация на тему: Химические средства в быту

text: Dosia bioactive


title: Презентация на тему: Химические средства

text:
900igr.net

Dosia bioactive


title: Презентация на тему: Химические свойства алкенов. Получение

text:
o
t
t
H2SO4


title: Презентация на тему: Химические свойства бензола

text:
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
+HNO3
C
NO2
+H2O
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
+Cl2
C
Cl
+HCl
FeCl3
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
+H2SO4
C
HSO3
+H2O
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
+CH3Cl
C
CH3
+HCl
AlCl3
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH
+CH2=CH2
C
AlCl3
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CH2
CH2
CH2
CH2
CH2
+3H2
CH2
CH
CH
CH
CH
CH
CH
CHCl
CHCl
CHCl
CHCl
CHCl
+3Cl2
CHCl
CH
CH
CH
CH
CH
CH
COOH
CH
CH
+9[O]
COOH
+2CO2
+H2O
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
X
X


title: Презентация на тему: Химические свойства алкенов

text:
7
6
5
4
3
2
1


title: Презентация на тему: Химические свойства алюминия

text:
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
1.
2.
3.
4.
5.
27
+13
0
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e =  13
N = 14
1s
2
1s
2
2s
2
2s
2
2p
6
2p
6
3s
2
3s
2
3p
1
3p
1
2Al
+3O2
Al2O3
+3Cl2
2AlCl3
+3S
Al2S3
+6HCl
2AlCl3 + 3H2
+3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu


Презентация на тему: Химические прятки


title: Презентация на тему: Химические реакции. Признаки химических реакций и условия протекания

text:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
(NH4)2Cr2O7=N2 +Cr2O3+4H2O


text:
CH2 = CH2 +    H2
Pt
 H      H
Cl  Cl
H
Br
H3PO4, p, t
H    OH
H2SO4
H
OH
p, t
Pt
Pt
Au
Na
K


Презентация на тему: Химические свойства и получение насыщенных одноатомных спиртов


title: Презентация на тему: Химические свойства галогенов

text:
ClF3        Cl2O7
 HClO4       Cl2O5
H2     Zn     H2SO4
NaCl     CaBr2
Cl2  + F2 = ClF
Cl2 + SiC = SiCl4 + C
Cl2 + H2O = HCl + O2
Br2 + P = PBr5
I2 + Al = AlI3


title: Презентация на тему: химические реакторы

text:
Химические реакторы
     Химический реактор — агрегат для проведения химических реакций объёмом от нескольких миллилитров до десятков кубометров. В зависимости от условий протекания реакций и технологических требований реакторы делятся: реакторы для реакций в гомогенных системах и в гетерогенных системах; реакторы низкого, среднего и высокого давления; реакторы низкотемпературные и высокотемпературные; реакторы периодического, полунепрерывного и непрерывного действия.
Цель работы реактора – выработка конечного продукта из исходных компонентов при соблюдении требований максимальной эффективности процесса:

Создание устойчивого и стабильного режима проведения реакции;
высокие энергетические показатели;
минимальная стоимость реактора;
простота работы и ремонта.
Процессы, протекающие в химических реакторах, могут быть описаны в рамках нескольких идеальных моделей:
идеального смешения, где концентрация целевого продукта мгновенно скачкообразно меняется от начальной до установившейся в реакторе;
идеального вытеснения, где движущийся поток можно представить в виде нескольких несмешивающихся друг с другом объемов и характер движения их поршнеобразный;
однопараметрическая диффузионная модель - допускается, что в потоке имеет место только продольная диффузия;
ячеечная модель - поток представляется в виде совокупности ячеек, а каждой из которых происходит идеальное смешение, а между ними массообмен отсутствует.

Применение по объёму реактора
Химические реакторы внутренним объёмом до 10 литров применяются в основном в лабораториях в исследовательских целях и в пилотных установках.
Реакторы объемом от 100 литров работают в химической, фармацевтической, целлюлозной, парфюмерной промышленности и других. Химические реакторы используются для ведения различных химических реакций, испарения, кристаллизации, плавления и гомогенизации исходных компонентов или продуктов реакции.

Реактор периодического действия
      В реактор периодического действия единовременно загружают определенное количество реагентов, которое находится в нем до тех пор, пока не будет достигнута желаемая степень превращения. После этого реактор разгружают. В таком реакторе распределение концентрации при любой степени смешения во времени аналогично реактору идеального вытеснения.
      Количество исходного вещества, вступающего в реакцию в единицу времени определяется по формуле:

 Уравнение материального баланса:

Характеристическое уравнение:
Реактор полного смешения проточный
      Проточный реактор смешения представляет собой аппарат, в котором интенсивно перемешиваются реагенты, например, при помощи мешалки. В него непрерывно подаются реагенты и непрерывно выводятся продукты реакции. Поступающие в аппарат этого типа частицы вещества мгновенно смешиваются с находящимися в нем частицами, то есть равномерно распределяются в объеме аппарата. В итоге во всех точках реакционного объема мгновенно выравниваются параметры, характеризующие процесс. На рис 25  показаны зависимости концентрации (а), степени превращения (б), скорости реакции (в).
Материальный баланс:

Количество исходного вещества:

Характеристическое уравнение:

Реактор идеального вытеснения
       Примером такого реактора может служить трубчатый реактор для производства малеинового ангидрида. В таком реакторе все частицы движутся в заданном направлении не перемешиваясь с движущимися впереди и сзади и полностью вытесняя подобно поршню находящиеся впереди частицы потока (поршневое движения потока).
       Время пребывания всех частиц в аппаратах идеального вытеснения одинаково, то есть временной характеристикой реактора служит уравнение:

Количество исходного вещества:

Материальный баланс:

Характеристическое уравнение:
Температурный режим реактора
        Температура существенно влияет на результат химико-технологического процесса в целом и особенно на химическую реакцию. В зависимости от температурного режима различают следующие основные типы реакторов: адиабатический, изотермический и политермический.
Адиабатическими называются реакторы идеального вытеснения, работающие без подвода и отвода теплоты в окружающую среду через стенки реактора или при помощи теплообменных элементов. Вся теплота в этом случае, выделяемая (поглощаемая) в реакторе, аккумулируется реакционной смесью.
Изотермическими называются реакторы, в которых процесс протекает при постоянной температуре во всем объеме реактора. Изотермичность достигается интенсивным перемешиванием реагентов. Необходимая температура устанавливается или благодаря подводу или отводу теплоты реакции, или за счет регулирования температуры поступающей реакционной смеси. Данный режим может быть достигнут и в реакторе идеального вытеснения при проведении процессов с малыми тепловыми эффектами.
Политермическими называются реакторы, которые характеризуются частичным подводом теплоты или отводом теплоты из зоны реакции в соответствии с заданной программой изменения температуры по длине (высоте) реактора идеального вытеснения или неполного смешения. Политермическими реакторами во времени являются реакторы полного смешения периодического действия. При изучении и количественной оценке процессов, происходящих в реакторе, для вывода уравнений температурного режима используют тепловые балансы.


Презентация на тему: Химические свойства кислот


title: Презентация на тему: Химические свойства алканов

text:
5klass.net
CnH2n+2
hv
hv
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2
hv
CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2
hv
CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2
CCl4 + HCl
Cl2
2Cl·
CH4
+
Cl·
·CH3
+
HCl
·CH3
·CH3
+
Cl2
CH3Cl
+
Cl·
+
Cl·
CH3Cl
2Cl·
Cl2
2·CH3
C2H6

R-H + HO-NO2
140-150 C°,P
R-NO2 + H2O
Pt,t°
CH2=CH2 + H2
t°
C2H6 + C2H4
CH4
1000° C
C + 2H2
2CH4
C2H2 + 3H2
1500° C
CnH2n+2
nC + (n +1)H2


Презентация на тему: Химические свойства карбоновых кислот


Презентация на тему: Химические свойства бензола. Получение, применение


Презентация на тему: Химические свойства чая


Презентация на тему: Химические свойства


Презентация на тему: Химические свойства металлов 11 класс


title: Презентация на тему: Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. 11-й класс

text:
K
Li
+
+
K+
Li+
         R(Li +) < R(K+)
K
Li
Li  K  Ba  Sr  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Cr  Fe  Cd  Co  Ni  Sn  Pb  (H2)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au


text:
900igr.net
3)
-C
O
O
H
4)
- C
O
H
2)
10)  COOH
I
1)   HCOOH
1)   HCOOH


Презентация на тему: Химические свойства одноосновных (предельных) карбоновых кислот


title: Презентация на тему: Химические формулы. Относительная атомная и относительная молекулярная массы

text:
Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
8 класс
20.11.2012
ХИМИЧЕСКОЕ ЛОТО
20.11.2012
16 – «5»     12 - 15 – «4»      9 – 11 – «3»
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 Н2О
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 AgNO3
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 Al
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 HCl
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 Cu
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 C
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 NaCl
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 CO
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 Mg
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 O2
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
Проверка:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА
 CaCO3
Порядок действий:
Прочитать химическую формулу.
Дать характеристику состава сложного вещества (качественный и количественный состав).
20.11.2012
20.11.2012
 Н2О
AgNO3
Al
НCl
Cu
C
NaCl
Mg
O2
CO
CaCO3
 Н2О
AgNO3
СО
Al
С
HCl
СaCО3
Сu
NaCl
Mg
О2
БУДЬ ВНИМАТЕЛЕН
20.11.2012
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА ВОКРУГ НАС
20.11.2012

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

98
98
80
40
80
80
17
34
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

 CuCl2
Мr(CuCl2) = 64 + 35,5 ∙ 2 = 135
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

 P2O5
Мr(P2O5) = 31 ∙ 2 + 16 ∙ 5 = 142
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

 Cl2
Мr(Cl2) = 35,5 ∙ 2 = 71
20.11.2012
Параграф 13
Индивидуальное задание
( вариант – номер по списку в журнале).
Сайт «Мир ХИМИИ»
Раздел «Учащимся. 8 класс» Урок №14.
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

http://www.cs.cmu.edu/afs/cs.cmu.edu/project/pvteye/.www/Hinduism_Ablock_files/slide0001_image002.png
http://www.kotelniki.info/wp-content/uploads/2009/07/ChISTAYa-VODA-ETO-JIZN.gif
http://dic.academic.ru/pictures/wiki/files/68/Dusičnan_stříbrný.JPG
http://stier.ucoz.ru/_ph/1/72651393.jpg
http://www.ukrbiznes.com/ist/?action=3&f=metid/750_tovbal.jpg&w=500
http://www.novosel.ru/i/741828.jpg
http://jmdubai.com/images/gallery/2.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/1/58/371/58371286_308467001.jpg
http://www.magov.net/uploads/images/2/4/c/1/3770/500ff57e2b.jpg
http://www.wallpaperseek.com/bubbles_wallpapers_4787_1280x1024.jpg
http://static.ngs.ru/news/preview/1517628d974a6083b4a75d921678dacc0ac7c2d3_400.jpg
http://www.stihi.ru/pics/2010/05/13/7783.jpg
Баженов А.А. Тренажер к уроку химии. 8 класс. «Чтение химических формул»
http://fcior.edu.ru/card/13775/otnositelnaya-molekulyarnaya-massa-veshestva.html#
http://fcior.edu.ru/card/12971/trenazher-vychislenie-otnositelnoy-molekulyarnoy-massy-veshestv.html#


title: Презентация на тему: Химические свойства оснований

text:
900igr.net
+n
OH-


title: Презентация на тему: Химические свойства и применение алкенов

text:
Химические свойства и применение алкенов
«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть не возможно»

Д. И. Менделеев
Химические свойства алкенов
 Присоединение	Гидрирование	Галогенирование	Гидрогалогенирование	Гидратация

 Полимеризация

 Окисление
	Горение
	Каталитическое окисление

Гидрирование
(присоединение водорода)
Гидрогалогенирование
(присоединение галогеноводородов)
Галогенирование
 (присоединение хлора, брома)

При использовании раствора брома в воде (бромной воды), имеющей желтовато-коричневую окраску, происходит ее обесцвечивание, что вы и наблюдали в ранее проведенном опыте.
В случае гомологов этилена важно выполнять условия проведения реакции галогенирования.
Например, при обычной температуре пропен вступает в реакцию присоединения хлора:

А при t  500oС идет замещение атомов водорода в метильной группе на атомы хлора:

Рассмотрим механизм электрофильного присоединениябромоводорода к этену.
Реакция начинается с процесса диссоциации бромоводорода:
HBr → H+ +  Br–
Катион водорода H+ атакует π-связь (как бы натыкается на выступающую из плоскости молекулы электронную плотность π-связи) и присоединяется к ней, образуя π-комплекс:
CH2 = CH2  +  H+ → CH2     CH2

За счет π-электронной пары происходит образование ковалентной связи протона H+ с одним из атомов углерода по донорно-акцепторному механизму:

CH2     CH2   → +CH2 – CH3

Образовавшийся карбкатион +CH2 – CH3 присоединяет анион Br– :

+CH2 – CH3 + Br– → CH2Br – CH3

Гидратация
(присоединение воды)
Протекает по аналогичному механизму, но в присутствии катализаторов – неорганических кислот. Они диссоциируют, образуя ион Н+, который превращает молекулу алкена в π-комплекс.
Полимеризация
(особый тип реакций присоединения, в которых молекулы алкенов соединяются друг с другом с образованием больших длинных молекул, макромолекул)
Горение

Поскольку элементный состав алкенов тот же, что и у предельных углеводородов, то они имеют общее свойство – горючесть. При поджигании алкены горят.

Окисление перманганатом калия в растворе

Предельные углеводороды, как вы знаете, не окисляются водным раствором перманганата калия. Алкены же окисляются с образованием гликолей(двухатомных спиртов), при этом происходит обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия
 (реакция Вагнера). Схема этой реакции:

Каталитическое окисление этилена кислородом

Промышленный способ получения ацетальдегида

Опорная схема «Химические свойства алкенов»
Применение алкенов
Изучая химические свойства алкенов, вы, очевидно, поняли, что благодаря высокой реакционной способности они являются ценным сырьем для химической промышленности. На их основе получают сотни практически важных продуктов и материалов.
Выполнил:Строкань Владислав 11-В
Литература:
http://alhimikov.net/organikbook/alcen_01.html

http://old.internet-school.ru/demo/530384?page=1

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%90%D0%BB%D0%BA%D0%B5%D0%BD%D1%8B

http://images.yandex.ua/?uinfo=ww-1263-wh-917-fw-0-fh-598-pd-1


title: Презентация на тему: Химические свойства металлов

text:
                 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu


text:
5klass.net
Na2CO3


Презентация на тему: Химические свойства оксидов


text:
 HNO3, HCl, KOH, H2SO3
 K3PO4, NaNO3, H2SO4, CaCl2
 NaCl, H2S, Mg(NO3)2, CuSO4
 Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, NaNO2
 Ca(NO3)2, NaOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2
 H2S, HNO3, Na2SO4, H3PO4


text:
 H2S, HNO3, Na2SO4, H3PO4
 Ca(NO3)2, NaOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2
 Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, NaNO2
 NaCl, H2S, Mg(NO3)2, CuSO4
 K3PO4, NaNO3, H2SO4, CaCl2
 HNO3, HCl, KOH, H2SO3


Презентация на тему: Химические свойства неметаллов


Презентация на тему: Химические свойства многоатомных спиртов


title: Презентация на тему: Химические свойства солей (8 класс)

text:
Fe2(SO4)3
NaOH
KOH
(NH4)2SO4
KOH
Ba(NO3)2
NaOH + Fe2(SO4)3 =Na2SO4 +Fe(OH)3
KOH +(NH4)2SO4 = K2SO4 +NH3 +H2O
KOH + Ba(NO3)2 = X
Fe
Pb
Cu
FeSO4
Cu +  FeSO4 = X


Презентация на тему: Химические свойства спиртов


title: Презентация на тему: Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации

text:
 NaOH,      Ba(OH)2,

 NH4OH,       Al(OH)3


Презентация на тему: Химические свойства серы


title: Презентация на тему: Химические свойства солей

text:
5klass.net
Na2SO4
CaCl2
Na2SO3
Mg(OH)Cl

 K2SO4                        BaCl2
KOH
H2SO4
HCl
Ba(OH)2
K2CO3
Al(NO3)3


text:
K+ CuSO4
Cu + Hg(NO3)2
Fe + CuCl2
Al + ZnSO4
Zn + Al(NO3)3


Презентация на тему: Химические уравнения


title: Презентация на тему: Химические свойства водорода

text:
1731 - 1810
 1743  -  1794


Презентация на тему: Химические технологии и красота


Презентация на тему: Химические термины


Презентация на тему: Химические свойства воды


Презентация на тему: Химические явления. Горение


Презентация на тему: Химические вещества и опасные объекты


Презентация на тему: Химические вещества


Презентация на тему: Химические вещества и материалы


title: Презентация на тему: Химические уравнения. Реакции обмена

text:
2Al + 3S = Al2S3
.
5
10
+
2
=
2
5
10
10
2
5
:
=
5
2
4
2
2
4
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3
2
3
2
2
3
2
2
2
.
?
?
.
1
2
3
4
1

2H2 + O2 = 2H2O
2

NaOH+HCl=NaCl+H2O
3

2KClO3 = KCl + 3O2
4
1
2
3
4
1
2
3
4
KCl +H2CO3
1
KCl + H2O + CO2
2
  K2SO4 + H2CO3
3
     K2SO4 + H2O + CO2
4
1
2
3
4


Презентация на тему: Химические волокна.


Презентация на тему: Химические волокна


title: Презентация на тему: Химические тайны запаха

text:
(
)
n

(
)
n


title: Презентация на тему: Химические волокна

text:
1
2
3
4
5


Презентация на тему: Химические вещества в архитектуре города Минусинска


title: Презентация на тему: Химические знаки и химические формулы

text:
 47 	   46	         63	   37         01       07
 89      79	         66	   95	        35       92
 19	   49	         85	   22	        18       12
 39      11	         89	   06	        14       70
2


title: Презентация на тему: Химические элементы металлы и здоровье человека

text:
Тема урока:
Химические элементы металлы
и здоровье человека

Ионы этого металла входят в состав вещества,
употребляемого в пищу и называемого «белой смертью».

Существенными источниками этого элемента являются крупы, картофель, хлеб, абрикосы, персики, бананы и другие продукты. Его ионы находятся в основном внутри клеток.

Название этого металла переводится как «великолепный». За ослепительный свет при его горении, он используется в производстве бенгальских свечей.

Ионы этого металла образуют минерал кальцинит,
 который входит в состав мела, мрамора и известняка.

На некоторых древних языках этот металл именуется
«небесным камнем». Участвует в образовании
 гемоглобина и дыхательных ферментов. Египтяне
называют его «ВААПАРЕ», что означает
«родившийся на небе».

Считают, что название этого элемента произошло от
названия острова. Аристотель ложась спать,
держал в руке   шарик, изготовленный из этого металла;
египетская царица Клеопатра, известная не только
 своей красотой, но и познаниями в науках, вместо
серебряных и золотых браслетов носила …, понимая,
что они помогают ей сохранять здоровье и красоту.
Воины античных армий имели гораздо больше шансов
 выиграть сражение, если были одеты в … доспехи:
они дольше не утомлялись, а их раны не гноились
и заживали быстро.

Ионы этого металла входят в состав вещества, разложением
которого получают в лаборатории кислород.

Сплав этого металла с медью (латунь) известен
с древних времен. В чистом виде, по-видимому,
был получен в 12 веке.  Суточная потребность его 10-15мг.

   В 1854г. стоимость этого металла составляла 1200 руб,
т.е. это в 270 раз дороже серебра,в   1899г. –1 руб.
Этот металл называют «крылатым».

  История открытия этого металла не то чтобы необычна,
но содержит некоторые интересные подробности. Дело в том,
 что случайное получение этого элемента люди
связывали с нечистой силой, а именно – с вмешательством
 гномов, так как нашли его в Саксонии, известной области
 Германии. Свое название он получил в честь самого
коварного и зловредного гнома, всегда подстраивавшего
 рудокопам разные козни.

  В древних книгах по алхимии символом этого металла
 был юноша с полумесяцем в волосах.
Уже тогда было известно о его лечебных свойствах.
В дальних походах военачальники, пившие из   кубков,
изготовленных из этого металла, страдали от
инфекционных заболевании значительно реже, чем
солдаты, пользовавшиеся оловянной посудой. Древние
греки и римляне в … сосудах хранили питьевую воду.

Это достаточно редким элементом на нашей планете.
Он характеризуется рядом ценных свойств: при
 достижении определенных условий
он служит источником нейтронов, к тому же он очень
 легкий, примерно в 4 раза легче железа.
 От всех остальных металлов он отличается
тем, что  не ржавеет. Несколько десятков
лет этот металл в комплексе с цинком использовался
в качестве наполнения цветных уличных фонарей,
свет которых, как, оказалось, впоследствии являлся
 токсичным.

Этот элемент один из самых «тяжелых».
Применяется при изготовлении пуль, грузила для
  удочек.  В организме человека содержится около 120мг.

Свое название этот металл получил в честь планеты
Меркурий.

Его название произошло от названия крепости в
Древнем Египте.

Домашнее задание: Суточная потребность человека в ионах калия 3,5г. Используя таблицу, составьте меню на день или более, чтобы обеспечить организм калием.


title: Презентация на тему: ХИМИЧЕСКИЕ СИНОНИМЫ

text:
Химия и русский язык
Автор: Оськина Татьяна Александровна –
учитель химии МБОУ СОШ № 63 г.Красноярска
слова одной части речи,
различные по звучанию
и написанию, но имеющие
одинаковое или очень близкое
лексическое значение
Приведите слова – синонимы
к химическим терминам

Химическая реакция
Химическое
явление
химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции

катализатор
фермент
эндотермический процесс образования ионов из нейтральных атомов или молекул

диссоциация
ионизация

Бензольное кольцо
Ароматическая
связь

Инертные газы
Благородные газы
гелий
радон
аргон
неон
ксенон
прибор для измерения плотности

ареометр
денсиметр
Способность атома одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Модификации
Аллотропные
видоизменения

Насыщенные углеводороды
Предельные
углеводороды
переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое

возгонка
сублимация

минеральные

неорганические

возникающая при образовании белков и пептидов в результате взаимодействия α-аминогруппы (—NH2) одной аминокислоты с α-карбоксильной группой (—СООН) другой аминокислоты

амидная
пептидная
связь
от греч. en — в, внутри и zýme — закваска

энзимы
ферменты
в комплексных соединениях молекулы или ионы, непосредственно связанные с центральным атомом

лиганды
адденды
от лат. addo —
прибавляю
от лат. ligo —
 привязываю

Высокомолекулярные соединения
полимеры
(англ. Cracking - расщепление), высокотемпературная переработка нефти и ее фракций

крекинг
расщепление

структура

строение

М
Д
О
Ы
О
Ц
Л
Продолжите
свой список
химических
синонимов


title: Презентация на тему: Химические волокна

text:
Химические волокна

Химические волокна
Химические волокна — текстильные волокна, получаемые из природных и синтетических органических полимеров, а также неорганических соединений.
Классификация волокон:
искусственное волокно (из природных полимеров): гидратцеллюлозные, ацетилцеллюлозные, белковые
синтетическое волокно (из синтетических полимеров): карбоцепные, гетероцепные
Иногда к химическим волокнам относят минеральные волокна, получаемые из неорганических соединений (стеклянные, металлические, базальтовые, кварцевые).
Синтетические волокна
Синтетические ткани имеют низкую гигроскопичность, из-за чего влага, которая выделяется с кожи человека, плохо впитываясь в волокна, закупоривает воздушные поры, затрудняет циркуляцию воздуха, понижает теплоизоляционные свойства ткани.
Синтетика характеризуется длительным удерживанием неприятных запахов, хуже отстирывается. Такие ткани электростатичны. Летучие компоненты химволокон, в том числе и токсичные, могут выделяться на протяжении нескольких месяцев при глажке белья.

Людям, страдающим аллергией, кожными заболеваниями, экземой или псориазом противопоказаны синтетические ткани. А материал низкого качества может вызвать дерматит даже у здорового человека. Доказано, что синтетические ткани - серьезная опасность для здоровья человека. Научные исследования выявили, что синтетическое постельное белье содержит высокую концентрацию грибковых микроорганизмов. Для астматиков и аллергиков такое белье особенно опасно. Также, в синтетических подушках концентрация грибка и плесени в 2–3 раза выше, чем в перьевых подушках. Кроме того, в матрацах, прослуживших более 5 лет, уровень этих организмов превосходит допустимую норму в 3 раза.
Людям, страдающим аллергией , кожными заболеваниями, экземой или псориазом противопоказаны синтетические ткани. А материал низкого качества может вызвать дерматит даже у здорового человека. Доказано, что синтетические ткани - серьезная опасность для здоровья человека. Научные исследования выявили, что синтетическое постельное белье содержит высокую концентрацию грибковых микроорганизмов. Для астматиков и аллергиков такое белье особенно опасно. Также, в синтетических подушках концентрация грибка и плесени в 2–3 раза выше, чем в перьевых подушках. Кроме того, в матрацах, прослуживших более
5 лет, уровень этих организмов превосходит допустимую норму в 3 раза.


title: Презентация на тему: Химические свойства предельных углеводородов

text:
Предельные углеводороды
Алканы  CnH2n+2
Химические свойства
 1. Реакции замещения:
CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl
    Реакции протекают по радикальному механизму.
3.Реакции дегидрирования:

При t = 1500°С происходит межмолекулярное дегидрирование метана по схеме:
2. Реакции окисления. Предельные углеводороды горят (пламя не коптящее):
C₃H₈ + 5O₂ →  3CO₂ + 4H₂O

В присутствии катализатора окисляются:
CH₄ + O₂→ HCHO + H₂O

  2CH₃(CH₂)₃₄CH₃ + 5O₂ →
→ 4CH₃−(CH₂)₁₆COOH + 2H₂O

4.Реакции изомеризации:

Крекинг нефти и нефтепродуктов:

    C16H34 → C8H18 + C8H16  (t,катализатор)
 C8H18  → С4H10 +C4H8 (t,катализатор)
С4H10  → C2H6 +C2H4 (t,катализатор)

5.Реакции с водяным паром:
Применение
1.Широко используются в качестве топлива, в том числе для двигателей внутреннего сгорания.
2.В органическом синтезе. Из них получают хлорпроизводные, метанол, формальдегид, органические кислоты.
3.Путем дегидрирования получают непредельные углеводороды, водород и сажу.


title: Презентация на тему: Химические свойства серной кислоты

text:
Тема урока: Серная кислота.  Свойства разбавленной серной кислоты, соли серной кислоты. Применение.
Цель урока:
1. Рассмотрение свойств разбавленной серной кислоты с точки зрения электролитической диссоциации.
2. Продолжить формирова	ние умений и навыков , сравнивать и обобщать, отработать умения составлять уравнения реакций в молекулярном и ионном виде..
900igr.net
Ход урока:
Повторение предыдущей темы:
1. Что такое кислота с точки зрения ЭД.
2. Формула серной кислоты, валентность атома серы и степень окисления.
3. Какова основность серной кислоты и число стадий диссоциации серной кислоты.
4. Какие соли образует серная кислота.
5. Как разбавляют конц. серную кислоту             ( правила по технике безопасности).
6. Физические свойства разб. серной кислоты.
Новый материал:
Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
1. Изменяет цвет индикаторов.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением  H2).
3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
5. С солями слабых(летучих) кислот.
6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

1. Разбавленная серная кислота сильный электролит, окислителем является катион водорода H+.
 Она изменяет цвет индикаторов :
Лакмус- краснеет
Метилоранж- красно- розовый
Фенолфталеин- не изменяет свой цвет.
Уравнение диссоциации ( 2 стадии):

H2SO4 = 2H+	+ SO4(2-)
     H2SO4 = H+	+HSO4-		первая стадия
     HSO4-  = H+	+SO4(2-)		вторая стадия

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.Металл  + кислота = сульфат металла + водород
Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .

2. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
Металл  + кислота = сульфат металла + водород
Zn	+ H2SO4 = ZnSO4    +H2
Zn   + 2H+      = Zn(2+)    +H2
 Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют с выделением водорода .
 Cu	 + H2SO4 = не идёт.
 Взаимодействие с оксидами металлов    ( основными и амфотерными), реакция обмена.Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода

3. Взаимодействие с оксидами металлов               ( основными и амфотерными), реакция обмена.
Оксид металла + кислота= соль(сульфат металла) + вода
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO +2H+  =  Mg(2+)   +H2O

Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь + кислота = сульфат + вода
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. гидроксид  + кислота = сульфат + вода

4. Взаимодействие с основаниями:
1. С щелочами, реакция нейтрализации.
Щёлочь + кислота = сульфат + вода
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H+   +  OH-  =  H2O
2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
Нераств. Гидроксид  + кислота = сульфат + вода
H2SO4  +  Cu(OH)2 = CuSO4  +  2H2O
2H+   + Cu(OH)2 = Cu(2+)    +  2H2O

Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.Кислота + соль = сульфат + летучая кислота

5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.
Кислота + соль = сульфат + летучая кислота

H2SO4  +  Na2CO3  =  Na2SO4  + CO2  +H2O
2H+   +  CO3(2-)   =  CO2  +  H2O

Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является  катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.

6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является  катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
H2SO4  +  BaCL2  =  BaSO4  +  2 HCL
SO4(2-)   +  Ba2+   =  BaSO4

Применение серной кислоты:
1. Синтез красителей и лекарственных препаратов.
2. Производство взрывчатых веществ.
3. Очистка нефтепродуктов.
4. Производство минеральных удобрений, солей и кислот.
5. Электролит в аккумуляторах.
6.  В металлургической промышленности.

Закрепление:
1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?
2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная? Какую из кислот можно хранить в железной посуде ( железо(+2))?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1. Учить запись в тетради и параграф № 27 стр. 197-202.
2. Упражнения письменно:
На «3»- № 2 и № 3.
На «4»- № 1 и № 4
На «5»- № 5 и № 7.

ПРОБЛЕМНАЯ СИТУАЦИЯ.
В одном селе террористы  в колодец вылили ведро с  H2SO4. Рядом с селом находился известняковый карьер. Люди умерли без воды, но один сельчанин вспомнил уроки химии и спас жителей села.
 Что он сделал?
Как  знания химии спасло жизнь людям?

УРОК ОКОНЧЕН !
ВСЕМ СПАСИБО !


Презентация на тему: Химические задачи как средство гуманизации обучения учащихся на уроках химии


title: Презентация на тему: Химические знаки и их история

text:
=
Fe + 2H2O + 3O2 + 4N2O
ru. wikipedia. org.
www. xumuk. ru.
sigils. ru/sigus/alchemia. html
www. fantasm-s. ru
bse. sci - lib. com
dic. academic. ru


Презентация на тему: Химический элемент алюминий


title: Презентация на тему: Химические волокнаАцетатное волокно

text:
Химические волокнаАцетатное волокно
Подготовила:ученица 11 класса
Гориславец Дарья
Химические волокна — текстильные волокна, получаемые из природных и синтетических органических полимеров, а также неорганических соединений.

Ацетатные(ацетилцеллюлозные) волокна - искусств. волокна, формуемые из ацетатов целлюлозы.
Физические свойства
мало впитывает влагу, мягкое, легкое, тонкое, упругое, блестящее, но при температуре выше 85 градусов блеск теряет, сильно электризуется, в мокром состоянии теряет мало прочности, имеет склонность к образованию заломов в мокром состоянии , боится высоких температур и при 140 градусах разрушается, не подвержено действиям плесени, сильно осыпается, мало сминается, быстро сохнет (вода стекает), светостойкое.
Получение
Сырьем для получения ацетатного волокна служат остатки хлопкового пуха или облагороженной древесной целлюлозы, обработанные уксусным ангидритом и уксусной кислотой: получают рыхлые хлопья первичного ацетата.
Для получения вторичного ацетата первичный ацетат омыливают  – добавляют определенное количество воды; полученные белые хлопья отжимают, обрабатывают в смеси ацетона и спирта, продавливают через фильеры, и при помощи теплого воздуха испаряют смесь, от чего нити затвердевают. Из этих блестящих нитей и ткут ацетатное полотно. В сочетании с другими нитями волокно используют с шелком, вискозой, шерстью и другими смесевыми тканями.
Применение
В 60-десятые годы ХХ века использовали ткани для женских платьев, блузок,. летних костюмов
Изготавливают ткани для бельевого трикотажа, галстуков, тюля, покрывал на кровати, кружев, юбок гофре и плиссе, сорочек
Уход
 Для ацетатного шелка рекомендуется ручная или машинная стирка при 30°С в режиме для деликатных тканей. Возможна химическая чистка. Одежду из ацетатного шелка ни в коем случае нельзя сушить в машине, для сушки ее подвешивают. Ацетатный шелк быстро сохнет и не нуждается в утюжке. Если вы все же пожелаете его подгладить, делайте это с изнаночной стороны едва теплым утюгом.


title: Презентация на тему: Химический БРЕЙН-РИНГ

text:
2
3
4
5
2
3
4
5
2
3
4
5
2
3
4
5

http://www.metcoal.ru/enterprises.asp?id=12

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d7779893-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_18_10.jpg

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cbc648f6-1fdf-1f02-8675-1dfc12089436/index.htm


title: Презентация на тему: Химические волокна

text:
Химические волокнаКульченко Ольга 7 «а» класс

Химические волокна по волокнистому составу:
История возникновения искусственных волокон.
	В 7 веке англичанин Роберт Гук высказал мысль о возможности получения искусственного волокна.
	Промышленным путём его получили только в конце 19 века.
	В России первый завод по
    производству искусственного
    шелка был построен в Мытищах,
    и в 1913 году он дал первую
    продукцию.

 Схема получения ткани из химических волокон.

Искусственные ткани.

Синтетические ткани

Сравнительная характеристика искусственных тканей
      Положительные качества:

      Высокая прочность,
      Малая сминаемость,
      Упругость,
      Хорошо держат форму,
      Устойчивы к свету
      Не поражаются молью и
      микроорганизмами,
      Отлично удерживают тепло.

    Отрицательные      качества:

     Потеря прочности от 30% до 50%  при намокании,
      Плохо впитывают влагу,
      Совсем не пропускают воздух,
      Чувствительность к высоким
      температурам, сильно электризуются.

Как определить  из какого волокна изготовлена ткань?
	Если вы купили вещь и вам нужно сразу определить, из какого волокна она сделана.
	Выдерните из запасного лоскутка, который прикреплён в шве, одну нить и  попробуйте поджечь ее спичкой.
	Ткань растительного происхождения (хлопок, лен или вискоза) сгорит быстро, ровно, ярко, а в помещении останется запах жжёной бумаги.
 	Ткань животного происхождения (шерсть, шёлк) будет гореть плохо, распространяя запах жжёной кости; на конце нити останется спёкшийся шарик, который может легко разрушится.
	Уксусной кислотой пахнет при горении нить ацетатного шёлка, на конце нити образуется тёмный и твёрдый шарик.
 	Проделывая эти несложные опыты,  учитывайте,
      что ткани часто изготавливают из смешанных волокон.

Свойства волокон
Отношение длины к диаметру 1:10000;

Высокая прочность (до 10 ГПа);

Большое относительное удлинение;

Эластичность и быстрое исчезновение деформаций;

Минимальные пластические деформации после снятия
нагрузки;

Максимальная устойчивость к многократным и знакопеременным нагрузкам.

На предприятиях химических волокон вырабатываются
	Комплексные нити, состоящие из двух или более одиночных тонких волокон большой длины, соединённых между собой скручиванием или склеиванием.

	Текстильные - тонкие кручёные нити, используемые  преимущественно для изготовления изделий народного потребления

	Технические - толстые нити повышенной прочности и крутки, применяемые в основном при изготовлении пневматических шин и резиновых технических изделий

 Штапельное волокно, представляющее собой короткие отрезки одиночных (элементарных) тонких волокон. Его применение целесообразно когда изделия изготовляются из смеси различных волокон.

Мононить (моноволокно) – одиночная нить (одиночное волокно) большой длины применяется для производства химических волокон и синтетических полимеров, обладающих высокими эластическими
свойствами.

	Основные требования к исходным мономерам

 Высокий молекулярный вес (степень полимеризации);
 Вытянутая (асимметричная) форма макромолекул;
 Минимальное количество разветвлений;
 Отсутствие поперечных химических связей (сетчатой структуры) между ними.

Дополнительные требования к исходным мономерам

 Наличие, как правило, полярных групп в макромолекуле;
 Способность растворяться и образовывать концентрированные растворы или плавиться и переходить в вязкотекучее состояние без разложения;
 Доступность исходных материалов и наличие широкой сырьевой базы для их получения (при производстве многотоннажных волокон массового применения).

Основной технологической стадией процесса получения химических волокон является формование, так как именно условия формования определяют структуру, а следовательно, и комплекс свойств волокон.
Этапы формования химических волокон
 Образование струй;
 Пластическое вытягивание струй;
 Образование волокон с химическим  превращением полимера или без него;
 Вытягивание (утонение, упрочнение) волокна;
 Удаление примесей (промывка, отделка) и обработка ПАВ (замасливание);
 Сушка и термообработка;
 Приём на паковку (с круткой, гофрировкой)

Методы формирования химических волокон

Формование из расплава - прядильный расплав продавливается в виде струек в газовую (реже – жидкую) среду, где охлаждается и затвердевает в виде волокон. Метод применим для тех полимеров, которые плавятся без разложения и термостабильны в расплавленном состоянии - полиамиды, полиэтилен - терефталат, полистирол, полиолефины, полиметиленоксид, неорганические стекла.

Сухой метод формования из растворов применяется в тех случаях, когда полимер растворим в летучих растворителях. При этом затвердевание струйки прядильного раствора происходит вследствие испарения растворителя в среде нагретого газа. По сухому методу формуют волокна из ацетата целлюлозы, сополимеров полиакрилонитрила и поливинилхлорида.

Мокрый метод формования из растворов применяется для получения волокна из полимеров, которые плавятся с разложением и не растворяются в летучих растворителях (целлюлоза, ароматические полиамиды, поливиниловый спирт, протеины). При мокром формовании прядильный раствор в виде струек поступает в осадительную ванну – жидкость, содержащую осадитель растворенного полимера. Затвердевание струи происходит в результате разделения фаз и гелеобразования, которые в отдельных случаях протекают с химическими превращениями полимера.


title: Презентация на тему: ХИМИЧЕСКИЙ

text:
 1)      N   O   ; 2)    N   C
          CH3                         H   O
3)     C   C      ;4)    N   N
        O   O              H   H

2

3

2
2
4
3
2
2
3
2
1
2
3
3
2
7
2
2
3
4
1


title: Презентация на тему: Химический дом и его обитатели

text:
10
20
30
10
20
30
10
20
30
10
20
30


title: Презентация на тему: ХИМИЧЕСКИЙ АЛФАВИТ

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second Level
Third Level
Fourth Level
Fifth Level
Click to edit Master notes styles
Second Level
Third Level
Fourth Level
Fifth Level

Prezentacii.com
BFe2Cr2Ca5Be2Cl2Li2Hg3S

,
,,,
,
,,
3
124

            Cl
O                     Al

      P  N       H


title: Презентация на тему: Химический элемент фосфор

text:
5klass.net
1,8
2,3
2,7
44
260
280


text:
1,8
2,3
2,7
44
260
280


Презентация на тему: Химический эксперимент в школе – элемент формирования исследовательской компетенции


title: Презентация на тему: Химический элемент Мышьяк

text:
(Arsenicum)

{
1s22s22p63s23p64s23d104p3
n = 4
ms = +½, -½


Презентация на тему: Химический элементы в нашей жизни


Презентация на тему: Химический элемент водород


Презентация на тему: Химический факультет


title: Презентация на тему: Химические вещества как строительные и поделочные материалы

text:
«Человек в мире веществ, материалов и химических реакций».   «Химические вещества как строительные и поделочные материалы».
Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение  «Средняя общеобразовательная школа №9 с углубленным изучением отдельных предметов» Елабужского муниципального района Республики Татарстан.
Автор:  учитель химии  Леонтьева Наталия Викторовна

Что такое глина?
    мелкозернистая осадочная горная порода, пылевидная в сухом состоянии, пластичная при увлажнении. Глина состоит из одного или  нескольких минералов группы
      каолинита (происходит от названия местности Каолин в Китае), монтм-ориллонита или других слоистых алюмосиликатов (глинистые минералы), но может содержать и песчаные и карбонатные частицы. Как правило, породообразующим минералом в глине является каолинит, его состав: 47 % (мас) оксида кремния (IV) (SiO2), 39 % оксида алюминия (Al2О3) и 14 % воды (Н2O).Al2O3 и SiO2 — составляют значительную часть химического состава глинообразующих минералов.
Но глина не только строительный материал, но и …..
Что такое мрамор?
Мра́мор (др.-греч. μάρμαρος — «белый или блестящий камень») — метаморфическая горная порода, состоящая преимущественно из перекристаллизованного
 кальцита CaCO3 или
 доломита  CaMg(CO3)2 (доло-митовые мраморы).
Облицовочный материал, мозаика
Камень для памятников, скульптур
Что такое известняк?
осадочная горная порода органического, реже хемогенного происхождения, состоящая преимущественно из CaCO3 (карбоната кальция) в форме кристаллов кальцита
   различного размера.
Известняк, состоящий преимущественно из раковин морских животных и их обломков, называется ракушечником (ракушняком).

   Использование в     строительстве
Применение известняка
Скульптуры, негашеная известь, флюсы в
 металлургии
Что такое мел?
осадочная горная порода белого цвета, мягкая и рассыпчатая, нерастворимая в воде, органического (зоогенного) происхождения. Основу химического состава мела составляет карбонат кальция с небольшим количеством карбоната магния, но обычно присутствует и некарбонатная часть, в основном оксиды металлов.
Меловые острова Нидлс у западного побережья острова Уайт
Применение мела
В строительстве:

Что такое стекло?
Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и извести (CaO). В результате получается химический комплекс с составом Na2O*CaO*6SiO2.
В строительстве и не только…
Что такое цемент?
Цемент (лат. caementum — «щебень, битый камень») — искусственное неорганическое вяжущее вещество. Один из основных строительных материалов. При затворении водой, водными растворами солей и другими жидкостями образует пластичную массу, которая затем затвердевает и  превращается в камневидное тело. В основном используется для  изготовления бетона и
  строительных растворов.
Цемент в строительстве и не только…..:
Шлакоблоки:

                                                                  Бетонные кольца:

Железобетонные
плиты:
                                                                Садовые  скульптуры:

Дизайнерский
 взгляд на цемент:
Вопросы на засыпку
К какому классу соединений относятся мел, мрамор, известняк?
Как вы думаете, чем объясняются  разные физические свойства мела, мрамора, известняка?
Какой минерал является породообразующим  в глине? Назовите основные соединения этого минерала.
«Однажды финикийские  купцы на песчаном берегу, за неимением камней, сложили очаг из перевозимой ими африканской соды — утром на месте кострища они обнаружили удивительное вещество». О каком веществе рассказывает легенда?
Назовите основные области применения мела.
Назовите основные области применения мрамора.
Назовите основные области глины.
Назовите основные области применения стекла.

Использованные интернет – источники:
http://procotteg.ru/ru/view/talk/9417
http://fagot77.ru/gallery_dom
http://www.mishanita.ru/2010/05/16/5260/
http://www.kuban-realtor.ru/sell-buy/buy-flat/item_737/
http://ocka3ke.ru/tri-porosenka
http://www.ice-nut.ru/greece/greece031.htm
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BB%D0%B8%D0%BD%D0%B0
http://deti-i-glina.ru/
http://posud.ru/crockery.html
http://www.ryazanbrick.ru/catalog/stones/
http://www.bs-lab.ru/articles/raznoe/tehnicheskaya-keramika-tigli.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D1%80%D0%B0%D0%BC%D0%BE%D1%80
http://www.marmoreal.ru/
http://blogokamne.ru/katalog-rabot/poly-iz-kamnya/poly-iz-naturalnogo-kamnya-ocharovatelnoe-ukrashenie-vashego-doma.html
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%98%D0%B7%D0%B2%D0%B5%D1%81%D1%82%D0%BD%D1%8F%D0%BA
http://www.kam-company.ru/production/artistic_stone.htm
http://www.lepestok.kharkov.ua/fertilizer/s20090201.htm
http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B5%D0%BB
http://www.topauthor.ru/CHto_takoe_mel_09e1.html
http://stroy-city.su/magazin?folder_id=14180403&mode=folder
http://www.topinteriordesign.ru/%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8/vidy-stekol-dlya-plastikovyx-okon.html
http://worldseo.ru/okna/vidy-stekol-dlya-plastikovyx-okon.html
http://olimpus-br.ru/raznovidnosti_stekla
http://www.fresher.ru/2011/01/10/kak-delayut-xudozhestvennye-izdeliya-iz-stekla/
http://suveniryvip.ru/razdeli/suvenir/originalnie-suveniri-iz-stekla.html
http://roskoshka.ru/
http://www.mega-grad.ru/catalogue/glass/useful/208.html
http://www.sitefaktov.ru/index.php/home/442-steklo
http://1-metr.com/288-vidy-cementa-i-ix-primenenie.html
http://www.liveplanblog.ru/lampa-iz-tsementa-ot-rainer-mutsch


title: Презентация на тему: Химический элемент - водород

text:
Тема урока: «Химический элемент - водород»
Подготовила: Михно Валерия 9 «В» класс
Учитель: Назаренко Любовь Дмитриевна

Краткая характеристика элемента
	H		1
		1,00794
	1s1
		Водород
		Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе.
		Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
Происхождение названия
Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
Распространенность
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
Химические свойства
Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
	Н2 = 2Н − 432 кДж

Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
	Ca + Н2 = СаН2

и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
	F2 + H2 = 2HF

С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
	О2 + 2Н2 = 2Н2О

Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
	CuO + Н2 = Cu + Н2
Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
	N2 + 3H2 → 2NH3

С галогенами образует галогеноводороды:
	F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре,

Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
	Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
	При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды:
2Na + H2 → 2NaH

	Взаимодействие с оксидами металлов
	Оксиды восстанавливаются до металлов:
CuO + H2 → Cu + H2O

Получение водорода
В промышленности:
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH + Cl2
СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165 кДж
H2O + C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
Крекинг и реформинг  углеводородов в процессе переработки нефти

В лаборатории:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
NaH + H2O → NaOH + H2↑
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
                Тетрагидротсоцинкат дикалия

Применение водорода

Домашнее задание:
§ 17


Презентация на тему: ХИМИЧЕСКИЙ ХАМЕЛИОН


Презентация на тему: Химический состав клетки


Презентация на тему: Химический элемент побочной подгруппы 1 группы – Cu (Медь)


Презентация на тему: Химическое кафе «Кислоты»


text:
?
H2O
98%


Презентация на тему: Химическое оружие


Презентация на тему: Химический турнир


Презентация на тему: Химический салон красоты


title: Презентация на тему: Химическое оборудование

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Химическое производство

text:
900igr.net
H2SO4NH3N2CaOO2C2H4NaOHCl2HClH3PO4HNO3


title: Презентация на тему: Химическое равновесие

text:
      2
1,3,2
Be

5,2
3,4

Kr
V

2,3,4
3V
3V
2V
2V
V1 = V2
      2
1,3,2
Be

5,2
3,4

Kr
V

2,3,4
      2
1,3,2
Be

5,2
3,4

Kr
V

2,3,4


Презентация на тему: Химический музей


Презентация на тему: Химические индикаторы


Презентация на тему: Химический состав клетки. Органические вещества клетки


title: Презентация на тему: Химический КВН

text:
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru
http://aida.ucoz.ru


Презентация на тему: Химия 3


title: Презентация на тему: Химическое загрязнение среды промышленностью.

text:
33, 273
0,170
5,500
0,460
26, 563


title: Презентация на тему: Химический элемент «Кислород» в Power Point

text:
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Na
11
22,9898
Mg
12
24,312
Al
13
26,9815
Si
14
28,086
15
30,9738
S
16
32,064
Cl
17
35,453
Ar
18
39,948
1
2
3
4
7
5
6
1
2
3
10
4
5
6
7
8
9
1
1.008
K
Cu
Rb
Cs
Au
Fr
Ca
Zn
Sr
Cd
Ba
Hg
Ra
B
Sc
Ga
Y
In
La
Tl
Ac
C
Ti
Ge
Zr
Sn
Hf
Pb
Rf
N
V
As
Nb
Sb
Ta
Bi
Db
He
Cr
Se
Mo
Te
W
Po
F
Mn
Br
Tc
I
Re
At
Fe
Co
Ni
Ne
Kr
Ru
Rh
Pd
Os
Ir
Pt
Xe
Rn
Be
4
5
6
7
O
8
9
2
10
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
Ag
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
104
105
Li
3
6,941
39,098
63,546
85,468
107,863
132,95
196,966
(223)
9,012
40,08
65,38
87,62
112,41
137,33
200,59
226,025
10,811
44,956
69,72
88,906
114,82
138,905
204,37
(227)
12,011
47,90
72,59
91,22
118,69
178,49
207,2
(261)
14,00
50,941
74,922
92,906
121,75
180,94
208,988
(262)
15,998
51,996
78,96
95,94
127,60
183,85
(209)
18,998
54,938
79,904
98,906
126,906
185,206
(210)
55,847
58,933
58,70
4,003
20,179
83,80
101,07
102,905
106,4
131,30
190,2
192,22
195,02
(222)
106
107
108
109
110
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Sg
(266)
(269)
(269)
(268)
(271)
Bh
Hs
Mt
Ds
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
6
2
1
2
3
4
5
6
7
16
0
2
6
1s2
2s2
1s2
2s2

16
8
17
8
8
18
      ?
      ?
   ?
 ?


text:
900igr.net
V
t
k1
k2
H2 + Br2 => HBr  + HBr
A
B
C
D
300C
n
t
C,D
A,B
k2 => 0 K=>
t
C,D
A,B
k1>k2; K = k1\k2 > 1
n
t+
t-
t-
t+
A
3B
2C
+
p-
p+
2A
2C
+
B
p
AB
A
+
B
A
2A
+
B
B
+


title: Презентация на тему: Химия 2

text:
900igr.net
2
4
2
3
2
2
2
1
2
4
2
3
2
2
2
1
2
4
2
3
2
2
2
1
2
4
2
3
2
2
2
1


title: Презентация на тему: Химическое равновесие. Факторы, влияющие на смещение равновесия

text: H2 +  I2           2HI


text:
=
+
    V
=
0,52- 0,41
98 -51
=
0,0023
    V


text:
Химическое производство:
вред и польза
Содержание
1.Из истории возникновения химии
2.О пользе химии
2.1.Химическое искусство в Древности
2.2.Металлургическая и фармацевтическая практика
2.3.Древние «химики-технологи»
3.О вреде химии
3.1.Развитие строительства ГЭС и АЭС
4.Балаково-город химиков
4.1.Крупнейшие химические производства
5.Заключение

Из истории возникновения химии
       Химия-наука, изучающая вещества и их превращения. Первые сведения о химических превращениях люди получили ,занимаясь различными ремеслами, когда красили ткани, выплавляли металл, изготавливали стекло. Тогда появились определённые приёмы и рецепты, но химия ещё не была наукой. Не стала предшественницей химии и средневековая алхимия. Целью алхимиков был поиск так называемого философского камня, с помощью которого любой металл можно было бы превратить в золото. Разумеется их усилия остались бесплодными. Но поскольку они проводили различные опыты, им удалось сделать несколько важных практических изобретений. Стали использоваться печи, реторты, колбы, аппараты для перегонки жидкостей. Алхимики приготовили важнейшие кислоты, соли и оксиды, описали способы разложения руд и минералов.
О пользе химии.
Химическое искусство возникло в глубокой древности, и его трудно отличить от производства потому, что подобно сёстрам-близнецам, оно одновременно рождалось у горна металлурга, в мастерской красильщика и стекольщика. Корни химии проросли в плодородной почве металлургической и фармацевтической практике.
       Письменных источников, по которым можно было судить об уровне древней ремесленной  химии, сохранилось мало. Изучение археологических объектов с помощью современных физико-химических методов приоткрывает завесу в мир ремесла древнего человека. Установлено, что в Месопотамии в 14- 11 вв. до н.э. применяли печи, в которых при сжигании угля можно было получить высокую температуру (1100-1200 С),что позволяло выплавлять и очищать металлы, варить стекло из поташа и соды, обжигать керамику.
     Технохимия и металлургия достигли высокого уровня в Древней Индии. Многочисленные рецепты изготовления мазей, лекарств, красок, изложенные в папирусах, показывают высокий уровень развития ремесленной химии, косметики и фармации уже в середине второго тысячелетия до н.э. По выражению А. Лукаса, «косметика так же стара, как человеческое тщеславие». Широкое распространение в древности получили рецепты изготовления пищевых продуктов, обработки и окраски кож и мехов. В пятом тысячелетии до н. э. были хорошо развиты практическая технология дубления ,крашения, парфюмерное дело, изготовление моющих средств.
        Древние специалисты химического искусства: плавильщики, стеклодувы,  красильщики, мыловары-были «химиками- технологами».Это были люди чистой практики, для которых «теория» значила мало или вообще ничего не значила. Они устно передавали свой богатый опыт каждому новому поколению. Никто в то время этот опыт не обобщал и не описывал, и если в папирусах сохранились отдельные рецепты, то это было далеко не то, что могли делать руки мастера. А могли они делать немало. Достаточно напомнить о красивой глазури (обливные облицовочные плитки, для окраски которых применялись такие оксиды, как СuО, СоО, FeO, PbO).

      В Древнем Египте был разработан способ получения чистого золота. Обработку породы начинали с дробления кварца, содержащего золото, затем куски кварца сплавляли в герметически закрытых тиглях с поваренной солью, свинцом, оловом, при этом серебро переходило в хлорид серебра. Кроме золота, в древности были известны серебро, железо, олово, ртуть, медь, свинец. Согласно учению древних, семь металлов олицетворяло семь планет. Усовершенствование процесса получения бронзы вызвало рождение технологии тепловой обработки сплавов .
О вреде химии.
       После появления ядерного топлива к химии стали относиться неоднозначно. Первые электростанции, работавшие на ядерном топливе, появились 1950-х годах. В случае утечки такого топлива оно заражает всё вокруг даже воздух. Многие люди, обеспокоенные этим, устраивали демонстрации протеста против использования атомной энергии. До 1950-х годов большинство электростанций работало на нефти, на угле. Такое топливо не столь опасно, как ядерное, но его запасы рано или поздно должны истощиться.
      К тому же, выделяющийся дым растворяется в дождевой влаге. Когда такой дождь выпадает на землю, он наносит ущерб пастбищам и лесам. Эти дожди называются кислотными. В 1986 году на атомной электростанции в украинском городе Чернобыле произошла сильная утечка ядерного топлива. Вся местность на много километров была заражена. До сих пор людям небезопасно жить в районе Чернобыля, употреблять произведённые там продукты питания, пить воду из местных водоёмов.
 Балаково - город химиков.
      Немаловажную роль в жизни города сыграли такие предприятия как "Балаковорезинотехника", "Балаковские минеральные удобрения", " Балаковский завод волоконных материалов"  и другие. И сейчас город Балаково ассоциируется не только с Балаковской атомной станцией, но и с производством резинотехнических изделий для автомобилей всех российских марок.
      ОАО "Балаковорезинотехника" - ведущий производитель резинотехнических изделий, выпускающий более 4500 наименований и обеспечивающий бесперебойную работу автоконвейеров ВАЗа, КамАЗа, ГАЗа.
«Балаковский завод волоконных материалов».
     Современный Балаковский завод волоконных материалов - это крупнейший производитель вискозной текстильной нити в стране, занимающийся кроме основной специализации выпуском целлофана, полипропиленовой пленочной нити, серной кислоты, вискозного волокна и спецодежды.
«Балаковские минеральные удобрения».
   «Балаковские минеральные удобрения» - на сегодняшний день одно из крупнейших в России предприятий по производству сложного азотно-фосфорного удобрения - аммофоса. Кроме того, БМУ выпускает  серную кислоту различных марок, олеум, осветленную фосфорную кислоту, кормовой монокальцийфосфат, кремнефтористый натрий.
      Итак, химические производства несомненно вредны для окружающей среды, загрязняя ее своими отходами. Однако человечество уже не мыслит свое существование без продуктов химической промышленности. Они используются во всех сферах жизни  людей, даже таких как медицина, фармацевтика и т.д.


title: Презентация на тему: Химия

text:
NO3
I
SiO3
II
SO4
II
CO3
II
PO4
III
Br
I
I
I
S
II
Cl
I
F
I


Презентация на тему: Химия


title: Презентация на тему: Химия

text:
900igr.net
2C17H35COONa + Ca (HCO3)2 =
(C17H35COO)2Ca  + 2NaHCO3
"


Презентация на тему: Химия Алканы


Презентация на тему: Химия белков


Презентация на тему: Химия амины