title: Презентация на тему: Электрофильное присоединение к ненасыщенным соединениям

text:
№ 9. Электрофильное присоединение (АЕ)  к ненасыщенным соединениям.
1
2
ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ    и  РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ АЛКЕНОВ, алкинов и алкадиенов.

3
Алкены

Алкенами называются ненасыщенные углеводороды, молекулы которых содержат одну двойную связь.
СnН2n
олефины
4
Этилен — самое производимое органическое соединение в мире; общее мировое производство этилена  составило 113 миллионов тонн и продолжает расти  на 2—3 % в год.

5
Этилен      образуется в растениях  и является фитогормоном.

Фитогормоны — низкомолекулярные органические вещества, вырабатываемые растениями и имеющие регуляторные функции
        - низкие концентрации (до 10−11 М)
        - вызывают различные физиологические и     морфологические изменения в чувствительных к их действию частях растений
6

Действие этилена на растения впервые описано русским ученым Д. Н. Нелюбовым в 1901.
7
Эпинастией  называется явление усиленного роста на верхней стороне растительного органа.
(раскрывание лепестков в цветке)
 Гипонастией   называется усиленный рост на нижней поверхности органа  (образование кочана капусты сопровождается усиленным ростом нижних поверхностей листьев, вследствие чего раскрытые сначала листья завертываются и образуют кочан).

8
Электронное строение этилена

9
10
Геометрическая   изомерия

цис-бутен-2
Ткип=4С
транс-бутен-2
Ткип=1С
π- диастереомеры
 (Z)-бутен-2                    (E)-бутен-2
11

Пространственная  геометрическая  изомерия
2-метилбутен-1
не обладает геометрической изомерией !
12
15.03.2013
12
       Химические свойства

Для алкенов характерны реакции присоединения

13

Ионизация молекулы реагента
14
 Поляризация молекулы реагента
 реагенты
15
Гетеролитический электрофильныймеханизм, АE (от англ. addition electrophilic) 1 стадия.

Атака  алкена электрофилом с образованием карбкатиона
медленная стадия
карбкатион
 π-комплекс
σ-комплекс
16

Реакции электрофильного присоединения
карбкатион
1 стадия
17

Реакции электрофильного присоединения
2 стадия
быстрая стадия
18
>C=C<  +  Br2  +               +  H2O →

Br+     → (1ст.)

карбкатион
>C(Br) – C+< →

(2 ст.)
>CBr–CBr<  +  >CBr–CCl<  +  >CBr-C(OH)<

Na+Cl–
19

+I–эффект
–I–эффект
Статический фактор
(до вступления в реакцию)
20
+I–эффект
–I–эффект
21
Олефин     BrCH=CH2  <  HOOCCH=CH2  <  CH2=CH2   <
Скорость           0,03                      0,03                         1
Олефин < CH3CH=CH2 <  (CH3)2C=CH2  <  (CH3)2C=CHCH3
Скорость          2                            5                             10
22
1. Галогенирование

(получение вицинальных дигалогеналканов)

Качественная реакция
23
1.
1 стадия
24
25
3.
26
«Атака с противоположной стороны»
2 стадия
Транс(анти)-присоединение,
АЕ  - Стереоселективная реакция

27
Стереохимия реакций присоединения
 к двойной связи
Транс (анти)-присоединение
28
трео
Продукты транс-присоединения
рацемат
29
Продукты транс-присоединения
Транс –
 бутен-2
анти-присоединение
Br-
эритро-форма
рацемат
30
 Стереохимия реакций присоединения к двойной связи

Из цис-изомера образуется рацемическая смесь энантиомеров с R,R- и S,S-конфигурацией (трео-форма), из транс-алкена – рацемат с R,S- и S,R-конфигурацией (эритро-форма).

Транс (анти)-присоединение
31
Аллильное замещение галогенами,          реакция Львова (1883)

Свободно-радикальное замещение
α
α
32
Львов Михаил Дмитриевич
(1848–1899),
профессор (Россия).
Ученик А.М.Бутлерова. Основные работы посвящены выявлению эмпирических закономерностей в связи с развитием теории химического строения.
33

2.   Гидрогалогенирование
симметричный алкен
34

Гидрогалогенирование
Несимметричный алкен
региоселективность реакции
35
Влияние заместителей на стабильность и энергетические характеристики переходного состояния носит название динамического фактора.
36

Правило В.В. Марковникова (1869):
при взаимодействии реагентов типа НХ   с несимметричными алкенами водород присоединяется к более «гидрогенизированному» атому углерода двойной связи.
37

МАРКОВНИКОВ
Владимир Васильевич
13.12.1837 – 29.01.1904
Направление присоединения  реагентов типа НХ к несимметричным алкенам  определяется относительной устойчивостью  промежуточно образующихся карбкатионов.
38
39
40
                 Винилхлорид

Подчиняется правилу Марковникова
Х
41
Реакции присоединения по двойной      связи ,-ненасыщенных карбонилсодержащих соединений

АЕ    против правила Марковникова
42
АЕ    против правила Марковникова

-I
β
β
α
43
β
АЕ    против правила Марковникова
ЭА заместители
44
Свободно-радикальное присоединение,

Перекисный эффект  Хараша
AR
 HBr
против правила Марковникова
RО 
45
Радикальное присоединение (АdR)
RО  (из перекиси)   +   HX       ROH   +   X  ,

46

3.   Гидратация       (присоединение воды)

 получение спиртов
47
15.03.2013
47
В реакциях несимметричных алкенов соблюдается правило Марковникова:

48
 4. Присоединение галогенов в присутствии воды     (получение галогенгидринов)

HO- - Br+      бромноватистая кислота
49
        5.   Присоединение водорода (каталитическое гидрирование; получение алканов):>C=C<    +   H2  (Pt, Pd, Ni)     >CHCH<
             цис-присоединение
                     (или син-присоединение)
50

по Вагнеру
(1888)
Реакция с перманганатом калия
 (получение гликолей):
 6. Гидроксилирование
хол.
цис-гликоль, виц.диол
КОН
51
ВАГНЕР
Егор Егорович

 9.XII.1849 – 27.XI.1903
русский химик-органик, работал с А. М. Бутлеровым,   с Н. А. Меншуткиным. С 1886 профессор кафедры химии Варшавского университета.
52
         Реакция Вагнера (качественнАЯ реакциЯ на двойную связь)

Продукт
цис-присоединения

цис-гликоль
53
мезо
Эритро,
Продукты цис-присоединения
54
трео
Продукты цис-присоединения
55
Продукты цис-присоединения

(каталитическое гидрирование,
 гидроксилирование)
из цис-алкенов   получаются    эритро-изомеры,
 а из    транс-алкенов     трео-изомеры.
цис - присоединение

56
15.03.2013
56

Окисление
7.    Присоединение надкислот (получение эпоксидов):

Реакция Прилежаева (1908)
надкислота
эпоксид
транс – виц. диол

Н2О ( Н+ или ОН- )

58
Прилежаев
Николай Александрович
(1877- 1944),
Химик- органик, член корреспондент АН СССР (1933), академик АН БССР (1940).
59

Реакция Прилежаева
из цис-алкенов образуются трео-изомеры,
 а из транс-алкенов  эритро-изомеры
(Транс (анти)-присоединение)
60
8.Присоединение озона (озонирование и озонолиз, получение карбонильных соединений)

Озонолиз
61

Озонолиз

62
9.Присоединение карбкатионов

Реакция полимеризации —                                это последовательное присоединение молекул ненасыщенных соединений друг к другу с образованием высокомолекулярного продукта — полимера.
(димеризация, олигомеризация и полимеризация).
63
1) Радикальная полимеризация
        (инициируется перекисями):
а) R–OOR →  R•    +    •OOR ;

в) обрыв цепи – рекомбинация радикалов
64
2) Катионная полимеризация
BF3, AlCl3, H+,  катализатор Циглера –Натта комплекс Al(C2H5)3∙TiCl4,
(инициируется катионами):
Нобелевская премия, 1963
65
Полимеризация идет «голова к хвосту»
66
3) Анионная полимеризация
(инициируется основаниями Льюиса):

CH2=CHCN,      CH2=CHCOOR,      C6H5CH=CH
Акрилонитрил           Акрилаты                 Стирол
 В качестве оснований Льюиса применяются алкоголяты металлов, металлические литий и натрий, алкилмагнийгалогениды.

67

Реакция полимеризации
полиэтилен
полипропилен
(ок. 16 млн. тонн в 1980 году)
1500 атм, 200o
68
15.03.2013

68
Полифторэтилен (фторпласт-4, фторлон-4, тефлон),  является продуктом полимеризации тетрафторэтилена:

Тефлон является хорошим диэлектриком, очень устойчив к действию окислителей, щелочей, кислот, органических растворителей. Применяется в производстве изделий электротехнической, радиотехнической и химической промышленности.
69
15.03.2013
69
Поливинилхлорид  (ПВХ) получают полимеризацией хлорэтилена (винилхлорида):

На основе поливинилхлорида получают:
пластмассы,
пластизоли,
поливинилхлоридное волокно.
70
15.03.2013

70
Полиакрилаты    являются полимерами сложных эфиров акриловой или метакриловой кислоты:

метилакрилат                         полиметилакрилат

     метилметакрилат                 полиметилметакрилат
Применяются для производства органического стекла, пленок, лакокрасочных материалов, клеев и пропиточных составов для бумаги, кожи, дерева, ткани и др. Полиакрилаты широко используют в медицине, в частности в стоматологии, для изготовления искусственных челюстей и зубов, для пломбирования. Из полимеров и сополимеров на основе акрилатов изготовляют протезы и контактные линзы.
71
Пломбировочный материал на основе мономера  бисфенол-А-диглицидилметакрилата (Bis-GМA)
1962 год  -  Боуен (R.L. Bowen)
создал полимерный пломбировочный материал на основе мономера  бисфенол-А-диглицидилметакрилата (Bis-GМA) и силанизированного органического наполнителя.
Бис-ГМА
72
73
15.03.2013
73
АЛКИНЫ
ацетилен (H-C≡C-H)
Общая формула алкинов

СnH2n-2
Низшие алкины обладают наркотическим эффектом; ацетилен использовался для ингаляционного наркоза под названием нарцилен.
 Ацетилен также вызывает ускорение созревания плодов.

74
                          Алкины

Строение алкинов

75
ацетилен (H-C≡C-H)
76
15.03.2013
Химические свойства (кислотность).

 пропин                      амид натрия          метилацетиленид натрия      аммиак

меди(I)
качественная реакция на концевую тройную связь
 aцетиленид
аммиачный водный раствор хлорида меди(I
77
качественная реакция на концевую тройную связь
78
15.03.2013
78
 Взаимодействие алкилгалогенидов с ацетиленидами металлов

пропинид натрия      бромметан                                 бутин-2
SN
79
15.03.2013
Реакции присоединения к алкинам, АЕ
1.Гидрирование – присоединение водорода.

бутин-2                                  цис-бутен-2                                       бутан

бутин-2                                                    транс-бутен-2
80
15.03.2013
2. Присоединение галогенов

 бутин-2                           2,3-дибромбутен-2           2,2,3,3-тетрабромбутан
Присоединение галогенов идёт по механизму электрофильного присоединения AE
81
15.03.2013

3. Гидрогалогенирование – присоединение галогеноводородов
(HCl, HBr, HI)

пропин                                      2-хлорпропен                      2,2-дихлорпропан

AE
82
15.03.2013
4. Гидратация – присоединение воды (реакция Кучерова, 1881)

пропин                                               пропенол-2                          ацетон
83
      КУЧЕРОВ
Михаил Григорьевич

 (3.VI.1850 - 26.VI.1911)
Русский химик-органик
Русское физико-химическое общество учредило (1915) премию имени М.Г. Кучерова для начинающих исследователей-химиков.
84
Винилирование — присоединение ацетиленов к спиртам, кислотам, аминам или меркаптанам
(катализаторы — алкоголяты и соли щелочных металлов):

сложный виниловый эфир
5. Винилирование
(реакция Реппе, 1939-1945)
 виниламины
простой виниловый эфир
винилсульфиды
85
РЕППЕ (Reppe), Вальтер Юлиус

29 июля 1892 г. – 26 июля 1969 г.
немецкий химик-органик
86
87
15.03.2013
87

Окисление алкинов

88
15.03.2013
88
АЛКАДИЕНЫ

Алкадиены (диены, диеновые углеводороды) – непредельные алифатические соединения, содержащие две двойные связи

Общая формула алкадиенов   СnH2n-2

89
15.03.2013
89
 Изомерия положения двойных связей

Кумулированные двойные связи

Сопряжённые двойные связи
Изолированные двойные связи

90
Алкадиены

Делокализация электронной плотности — это ее распределение по всей сопряженной системе, по всем связям и атомам.
91
Сопряженные диеновые углеводороды
92
15.03.2013
92
Геометрическая изомерия

 транс-пентадиен-1,3                  цис-пентадиен-1,3
93
15.03.2013
Химические свойства

       Реакции присоединения,  АЕ

94
15.03.2013
94

95
15.03.2013

96
15.03.2013
                    Полимеризация

 бутадиен-1,3                                                 полибутадиен

изопрен                                                        полиизопрен
97

Реакции полимеризации

98
  ЛЕБЕДЕВСергей Васильевич

(25.VII.1874 - 2.V.1934)
академик (Россия).
Впервые получил (1910) образец синтетического бутадиенового каучука. Разработал (1926–1928) одностадийный способ получения бутадиена из этанола
99
15.03.2013
Получение алкадиенов
Дегидрогенизация алканов (Cr2O3/Al2O3,  450-650 oС).

Реакция Лебедева

Первый в мире промышленный синтетический каучук был получен в СССР в 1932, используя бутадиен, который синтезировали по реакции С.В. Лебедева
100
15.03.2013

Природный каучук выделяют из Hevea brasilensis
101
Алкадиены

Каучуконосы

ГЕВЕЯ БРАЗИЛЬСКАЯ (Hevea brasiliensis) Содержание каучука в млечном соке у этого каучукового дерева бассейна Амазонки, достигает 40—50%. Каучук, добываемый из этого растения, составляет 90—92% мирового производства натурального каучука. В настоящее время гевея бразильская широко культивируется в тропической Азии (остров Шри-Ланка, полуостров Малакка, Малайский архипелаг), Африке (Нигерия).
ГЕВЕЯ БРАЗИЛЬСКАЯ
(Hevea brasiliensis)
102
Алкадиены

Каучуконосы

ГЕВЕЯ БРАЗИЛЬСКАЯ
(Hevea brasiliensis)
103
15.03.2013
Ещё задолго до открытия Америки индейцы изготавливали мячи из каучука.
 В Европе в начале 19 века начали производить непромокаемые плащи из ткани, пропитанной каучуком – макинтоши (от имени шотландского химика Ч. Макинтоша, 1823). Однако эта ткань липла к телу и, к тому, же каучук довольно быстро затвердевает и приобретает хрупкость.

104
15.03.2013
104
Гутту выделяют из растений рода Palaquium (Малайзия)
В СССР гутту получали из Бересклета бородавчатого
105
 Натуральный каучук, цис-полиизопрен

Гуттаперча, транс-полиизопрен

106
Алкадиены

Каучуконосы

107
Каучуконосы

Добытчик каучука (серингеро) , коагулирующий собранный латекс, сначала собирая его   на палку, а затем удерживая ее над чаном  с дымом
Переработка каучука на плантации в Восточном Камеруне
108
В 1838 году американец Ч. Гудьир (Goodyear) открыл вулканизацию каучука серой при нагревании (135-140o). Сера сшивает длинные молекулы каучука, при этом образуется ценный продукт – резина (от лат. resina — смола). Повышается прочность, теплостойкость, морозостойкость, снижается растворимость в органических растворителях.

109
Алкадиены

Каучуконосы

Одуванчик кок-сагыз (Taraxacum kok-saghyz Rodin) открыт в 1931 г. Распространен в долинах восточного Тянь-Шаня (Нарынкольский район Алма-Атинской обл.). В культуре его возделывали в России, Казахстане, Белоруссии, на Украине (в 1956 г. здесь засевалось 7 тыс. га), в странах Прибалтики, Швеции, Северном Китае, США. Эффективный каучуконос. В корнях содержится 6-11% каучука (в корнях дикорастущих растений - до 27%), который по качеству не уступает каучуку из гевеи.
На полях кок-сагыза. Фото 1943 года
110

                                            Каучуконосы

Кок-сагыз
111
15.03.2013
111
Каучук является цис-полиизопреном, гутта – транс-полиизопреном:


112
15.03.2013
112
изопреновые остатки в каучуке и гутте связаны по принципу “голова к хвосту”

Это правило называется правилом Ружички или «изопреновое правило»


113
15.03.2013
113
Формальными продуктами полимеризации изопрена являются терпены –  углеводороды с общей формулой (C5H8)n которые вместе с их производными (терпеноидами) широко распространены в природе

 лимонен                       a-пинен                         камфора
114
115
15.03.2013
115
Реакция диенового синтеза
(реакция Дильса-Альдера, 1928, Нобелевская премия по химии 1950).

     бутадиен-1,3              этилен                                 циклогексен
116
Спасибо за Ваше внимание!


title: Презентация на тему: Элемент фосфор

text:
МБОУ «Шварцевская СОШ»

Ода
фосфору
Урок химии в 9 классе
Учитель: Чернышова А.А.
пос.Шварцевский

2013 г.
5klass.net
Фосфор
То я камень философский,То огонь холодный я,То цвет белый, красный, черный представляю я,А в России появился, светоносцем объявился.
 Хеннинг Бранд,1669 г
Роберт Бойль
Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»
Михаил Васильевич Ломоносов
Нахождение в природе
Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается только в  виде соединений.
Важнейшее из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит
 3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты.
Апатит
Содержание фосфора в организме человека

В тканях
мозга – 0,38 %.
В мышцах – 0,27 %.
В организме содержится 500-800 г фосфора.
До 85% его находится в костях и зубах.
Phosphorus
АТФ
ДНК
РНК
 Знаете ли вы, что...
В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях,
130 г в мышцах, 12 г в нервных тканях).
Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г.
С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.
Строение атома фосфора

 Белый фосфор

Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей не могла быть окрашена белым фосфором.Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.
Красный фосфор
Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Не ядовит и не светится в темноте.

Белый фосфор
Получение фосфора
фосфат кальция
 Ca3(PO4)2
электропечь
белый фосфор
(желтый фосфор)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³)окислитель                                    восстановительвосстанавливается                                   окисляется
Взаимодействие с простыми веществами –
неметаллами.
Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5
2P + 3Cl2 = 2PCl3
4P + 5O2 = 2P2O5
(с избытком кислорода)4P + 3O2 = 2P2O3
 (при медленном окислении или при недостатке О2)
или 2P + 5Cl2 = 2PCl5
2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:
3Mg + 2P = Mg3P2
Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного
 фосфина PH3:
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑
Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.
3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
P °4 + 3NaOH + 3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2
                 фосфин
Самовоспламенение фосфина
Фосфин
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P° + 5HN+5O3 + 2H2O =  3H3P+5O4 + 5N+2O;

P° - 5 е-  = P+5 восстановитель
(окисление)    N+5+8 е- = N+2 окислитель
(восстановление)
Взаимодействие фосфора с азотной кислотой
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6 P+5 KCLO3=5 KCL+3 P2O5
 Применение фосфора
Р
Р
Р
Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Двойной суперфосфат

 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.
 Оружие массового поражения
А. Е. Ферсман
Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда.Он «элементом мысли» будет назван,Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным:Природный фосфорит и апатит.Двуликий фосфор: миф о нем развеян.Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеемНа спичке в коробке смирит огонь.
Спасибо за внимание


Презентация на тему: Элементы V группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева


title: Презентация на тему: Элемент жизни и мысли

text:
+15
31
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
3d0
-3, +3,
+5
+15
 ) ) )
  2    8    5


title: Презентация на тему: Элемент железо

text:
900igr.net
C + O2 =CO2,
CO2 + C =2CO,
3Fe2O3 + CO= 2Fe3O4 + CO2,
Fe3O4 + CO =3FeO + CO2,
FeO + CO= Fe + CO2.


Презентация на тему: Элементы-неметаллы


Презентация на тему: эпигенетические проуессы окислительного ряда


title: Презентация на тему: Элементарные частицы и их свойства

text:
d
u
u


title: Презентация на тему: Элементы металлы

text:
900igr.net
7
88
[226]
Fr
87
[223]
89
138,81
**
107
[262]
Bh
106
[263]
Sg
104
[261]
Rf
105
[262]
Db
108
[265]
Hs
109
[266]
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
36
83,80
Xe
54
131,30
VIII
2
4.0026
Ar
18
39,948
10
20,183
28
58,71
Ni
46
106,4
Pd
78
195,09
Rn
86
[222]
1
2
4
5
6
3
I
II
III
IV
V
VI
VII
Na
11
22,9898
12
24,312
Al
13
26,9815
Cl
17
35,453
Si
14
28,086
P
15
30,9738
S
17
32,064
19
39,102
20
40,08
1
1,00797
Li
3
6.939
4
9,0122
F
9
18,9984
8
15,9994
N
7
14,0067
6
12,01115
5
10,811
Sc
21
44,956
Ti
22
47,90
V
23
50,942
Cr
24
51,996
25
44,956
26
55,847
Fe
27
58,9332
30
65,37
Zn
29
63,546
Ge
32
72,59
Ga
31
26,9815
Br
35
79,904
Se
34
78,96
As
33
74,9216
Sr
38
87,62
Rb
37
85,47
Y
39
88,905
44
101,07
Ru
45
102,905
Rh
43
[99]
42
95,94
41
92,906
Nb
40
91,22
Zr
48
112,40
47
107,868
Ag
In
49
114,82
Sb
51
121,75
Sn
50
118,69
52
78,96
I
53
126,9044
56
137.34
Cs
55
132,905
La
57
138,81
*
72
178.49
Hf
73
180,948
74
183.85
W
75
186,2
Re
76
190,2
77
192,2
Ir
80
200,59
Hg
79
196,967
81
204,37
84
[210]
83
208,980
Pb
82
207,19
At
85
210
N2
Cl2
F2
 He -
Ne -
Ar -
Kr -
Xe -
Rn -
+2 He
)
2
+10 Ne
)
)
2
8


Презентация на тему: Этанол


title: Презентация на тему: Элементы главной подгруппы III группы

text:
2
3
 +5
 11
P = 5
e =  5
N = 6
2s
2
1s
2
2p
1
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e =  13
N = 14
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
3s
2
+31
70
2
8
18
3
P = 31
e =  31
N = 39
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
1
3d
10
3d
10
3d
10
In
115
+49
8
18
3
18
2
P = 49
e =  49
N = 66
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
1s
2
3d
10
4d
10
5s
2
5s
1
8
18
32
2
18
3
P = 81
e =  81
N = 123
204
+81
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
1s
2
3d
10
4d
10
5s
2
4f
14
5p
6
5d
10
6s
2
6p
1

8
18
32
2
18
3
P = 81
e =  81
N = 123
204
+81
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
4p
6
1s
2
3d
10
4d
10
5s
2
4f
14
5p
6
5d
10
6s
2
6p
1


title: Презентация на тему: Элемент фосфор

text:
Элемент фосфору

Фосфор
То я камень философский,То огонь холодный я,То цвет белый, красный, черный представляю я,А в России появился, светоносцем объявился.
 Хеннинг Бранд,1669 г
Роберт Бойль
Фосфор, в переводе с греческого «phosphoros» означает «светоносец»
Михаил Васильевич Ломоносов
Нахождение в природе
Содержание в земной коре – 0,08%. В природе фосфор встречается только в  виде соединений.
Важнейшее из них – фосфат кальция – минерал апатит, наиболее распространен фторапатит
 3Ca3(PO4)2 * CаF2. Разновидности апатита слагают осадочные горные породы – фосфориты.
Апатит
Содержание фосфора в организме человека

В тканях
мозга – 0,38 %.
В мышцах – 0,27 %.
В организме содержится 500-800 г фосфора.
До 85% его находится в костях и зубах.
Phosphorus
АТФ
ДНК
РНК
 Знаете ли вы, что...
В теле человека более 1,5 кг фосфора (1,4 кг в костях,
130 г в мышцах, 12 г в нервных тканях).
Ежесуточная потребность взрослого человека в фосфоре от 1 до 1,2 г.
С каждым куском хлеба весом 100 г человек съедает до 10.0000000000000000000000 атомов фосфора.
Строение атома фосфора

 Белый фосфор

Белый фосфор самовозгорается на воздухе. Кроме того, процесс окисления катализируется органическим веществом. Поэтому собака Баскервилей не могла быть окрашена белым фосфором.Доза фосфора в 0,05-0,15 г для человека смертельна. Профессиональное заболевание рабочих спичечных фабрик был фосфорный некроз – поражение челюстей. Белый фосфор не только сильный яд, при попадании на кожу вызывает долго не заживающие ожоги.
Красный фосфор
Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Не ядовит и не светится в темноте.

Белый фосфор
Получение фосфора
фосфат кальция
 Ca3(PO4)2
электропечь
белый фосфор
(желтый фосфор)
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C = 6CaSiO3 + P4 + 10CO
Химические свойства фосфора
Фосфор проявляет и окислительные, и восстановительные свойства.
Pˉ³–––––––P°––––––– P +⁵ (P+³)окислитель                                    восстановительвосстанавливается                                   окисляется
Взаимодействие с простыми веществами –
неметаллами.
Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора (III) и (V), например:2P + 3Br2 = 2PBr3 или 2P + 5Br2 = 2PBr5
2P + 3Cl2 = 2PCl3
4P + 5O2 = 2P2O5
(с избытком кислорода)4P + 3O2 = 2P2O3
 (при медленном окислении или при недостатке О2)
или 2P + 5Cl2 = 2PCl5
2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды:
3Mg + 2P = Mg3P2
Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного
 фосфина PH3:
Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3↑
Фосфин – очень ядовитый газ с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе. Это свойство фосфина объясняет появление болотных блуждающих огней.
3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует:
P °4 + 3NaOH + 3H2O = P-3H3 ↑ + 3NaH 2P+1 O2
                 фосфин
Самовоспламенение фосфина
Фосфин
Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P° + 5HN+5O3 + 2H2O =  3H3P+5O4 + 5N+2O;

P° - 5 е-  = P+5 восстановитель
(окисление)    N+5+8 е- = N+2 окислитель
(восстановление)
Взаимодействие фосфора с азотной кислотой
Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:
6 P+5 KCLO3=5 KCL+3 P2O5
 Применение фосфора
Р
Р
Р
Простой суперфосфат, основным компонентом которого является дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Двойной суперфосфат

 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2O4)2
Вместе с азотом фосфор входит в состав некоторых других комплексных удобрений, например аммофоса и диаммофоса.
 Оружие массового поражения
А. Е. Ферсман
Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда.Он «элементом мысли» будет назван,Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным:Природный фосфорит и апатит.Двуликий фосфор: миф о нем развеян.Он даст завесы дым – лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеемНа спичке в коробке смирит огонь.
Спасибо за внимание


Презентация на тему: Этапы выполнения исследовательской работы. Оформление НИР


Презентация на тему: Энергия химической реакции


title: Презентация на тему: Эпоха металлов

text:
Cu
Fe
Mq
Ca
K
Na
Al
2, 8, 8, 2
2, 8,2
2, 8, 8, 1
2, 8, 1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
1s2  2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
2, 8, 3
Mq
Ca
K
Na
Cu
Fe
Al


Презентация на тему: Эта удивительная вода


title: Презентация на тему: Энергетический обмен. Синтез АТФ.

text:
H
H
H


Презентация на тему: Этилен


title: Презентация на тему: Элементы

text:
900igr.net

2

1
5

4

3


title: Презентация на тему: Эта увлекательная химия

text:
www.themegallery.com
L/O/G/O


text:
+5
-3

+5
-3

+5
-3

+5
-3
+1, +2, +3, +4
+3


title: Презентация на тему: Этиловый спирт в жизни человека

text:
1
2


Презентация на тему: Этиловый спирт и его влияние на организм человека


title: Презентация на тему: Элементы таблицы Менделеева

text:
Элементы таблицы Менделеева
Федоренко К

Таблица и мифология
Титан (№ 22)
Titanium – от имени героя греческой мифологии Титана.
1791 г. –  М. Грегор
 Исследуя песок, найденный близ местечка Менакин на побережье Корнуэлла, англичанин Вильям Грегор открыл в 1789 году неизвестную землю, получившую название менакит. Через шесть лет немецкому химику Мартину Клапроту удалось доказать, что минерал рутил – аналог менакина – представляет собой оксид неизвестного металла. Вскоре после этого оба ученые выделили из своих образцов препараты, которые по свойствам оказались весьма похожими друг на друга. Вывод был однозначным: открыт новый элемент.  По предложению Клапрота, он получил гордое, ко многому обязывающее имя – титан.
      Существует несколько версий о происхождении этого названия. Одна из них берет истоки в греческой мифологии. Титанами называли могучих и храбрых детей бога Неба Урана и богини Земли Геи, не боявшихся вступать в борьбу с громовержцем Зевсом.
     Однако есть и другое мнение. Новый элемент был наречен  в честь богини германской мифологии предводительницы веселых эльфов Титании. Вполне возможно, что Мартин Клапрот – имел в виду именно ее, когда выбирал имя своему детищу.
     В чистом виде титан удалось получить только в 1910 году.
Ванадий (№ 23)
Vanadium – Ванадис – богиня красоты (сканд.)
1830 г. – Г. Сефстрем
В Мексике, близ селения Цимапан, были найдены залежи свинцовой руды, и в 1801 году образец ее попал в руки профессора минералогии из Мехико А. Дель Рио. Исследователь, будучи неплохим аналитиком, изучил образец и пришел к выводу, что в нем содержится новый металл, похожий на хром и уран. Затем А. Дель Рио получил несколько соединений металла – каждое было окрашено по – своему. Поразившись этому обстоятельству, ученый предложил для нового элемента название «панхромий» (от греческого слова, означающего «окрашенный в разные цвета»), но вскоре изменил его на другое – «эритроний» (соответствующее греческое слово значит «окрашенный в красный цвет»). Причиной послужило то, что многие соли нового элемента приобретали при нагревании красную окраску. Имя А. Дель Рио было малоизвестно европейским химикам, и услышав о его результатах, они отнеслись к ним с сомнением.
В начале 19 века в разных районах Швеции были построены доменные печи, перерабатывавшие местное сырье. Но странное дело: из одних руд получался хороший чугун, из него вырабатывались прекрасные сорта стали, из другого же – необычайно хрупкие. Почему? Проверкой химического состава сырья занялся молодой ученый Нильс Сефстрем. После долгих кропотливых опытов ему удалось выделить из руды горы Таберг черный порошок. Дальнейшие исследования показали, это неизвестный металл.
     Новый металл был назван ванадием – по имени древнескандинавской богини любви, чувства которой отличались необыкновенным постоянством.
     На русском языке название «ванадий» было введено в употребление Г. И. Гессом.
     Минерал, из которого был получен ванадий, был назван «ванадинит» и был обнаружен в разных частях Земли.
     В 1869 году Г. Роско сумел приготовить металлический ванадий.
Ниобий (№41)
Niobium – Ниобея – дочь Тантала (греч. мифология)
1801 г. – П. Гатчет, 1844 г. – Г. Розе – открыт в итоге иссле-дования осадков свинцовых  камер сернокислотного про-изводства.
У дочери Тантала Ниобы – жены фивийского царя Амфиона – было 12 детей: мальчиков и девочек. Жили они весело и дружно. Ничто не нарушало мира и покоя в этой семье. Но Ниоба была женщиной насмешливой и весьма острой на язык. Она позволяла себе выходки, недостойные ее царского сана. Ниоба часто ругала богиню Латону, у которой были лишь сын и дочь – Аполлон и Артемида. В конце концов она дошла до того, что запретила фивийским женщинам приносить жертвы этой богине. В наказание за это Ниобу лишили всех ее детей. Сыновей убил Аполлон, а дочерей – Артемида. Ее же превратили в скалу, источающую слезы.
     По имени этой безутешной матери  был назван химический элемент, открытый в 1801 году английским естествоиспытателем Чарльзом Гетчетом. Правда, сам ученый дал своему детищу другое имя – колумбий – в честь родины минерала, из которого он выделил «неизвестную землю».
В 1844 году немецкий химик Г. Розе доказал, что полученная Гетчетом окись колумбия неоднородна по своему составу и содержит значительное количество оксида тантала. Розе первым получил чистую землю нового элемента и предложил для него название: ниобий.
     Долгое время в литературе на равных правах встречались оба имени. Англичане и американцы признавали первое название, а остальные пользовались вторым. Это продолжалось до 1950 года, когда на представительном съезде химиков со всего света окончательно было узаконено название, данное элементу Г. Розе.
     В относительно чистом виде металл был получен лишь в 1907 году В. Болтоном (США).
Тантал (№ 73)
Tantalum – по имени героя греческой мифологии – Тантала   1802 г. – А. Экеберг
Когда заходит речь об элементе № 73, вспоминается греческая легенда о фригийском царе Тантале – любимом сыне громовержца Зевса. Однажды он пригласил богов к себе на пиршество и угостил блюдом, приготовленным из плоти собственного ребенка. Тантал хотел убедиться в их хваленом всезнании…
     Дорого обошлось ему это святотатство. Разгневанные боги придумали Танталу жестокое наказание. Его заточили в пруд с прозрачной водой под деревом, ветки которого низко склонялись под тяжестью спелых плодов. Едва Тантал наклонял голову, чтобы выпить глоток воды, она тут же уходила вниз. Если он поднимал руку, чтобы сорвать яблоко, то ветки мгновенно уклонялись в сторону. Так и стоял царь, мучимый жаждой, по горло в воде и голодный, хотя аппетитные и сочные плоды медленно раскачивались у его лица…
     Вот так описывается древний миф муки Тантала.
Какие ассоциации побудили шведского химика и минералога Андреаса Экеберга присвоить новому элементу имя фригийского царя? Об этом можно только догадываться. Существует довольно популярная версия, что Экеберг в полной мере испытал танталовы муки, пытаясь всеми правдами и неправдами выделить чистый металл. Много раз он был близок к цели, но всякий раз, как у мифического героя, плод ускользал из его рук… Спору нет, это объяснение выглядит весьма достоверно, но скорее всего, Экеберг просто дал новому элементу красивое, звучное имя из греческой мифологии…
     Пытался выделить элемент в чистом виде и Анри Муассан. Но металлический порошок, полученный восстановлением оксида тантала углеродом в электрической печи, содержал все – таки около 10% карбида. Лишь в 1903 году – сто лет спустя после открытия металла Экебергом – в руки исследователей наконец попали образцы относительно чистого металла. Это немецкий химик В. фон Болтон разложил диоксид тантала при очень высокой температуре.
Кобальт (№27)
Cobaltum – от скандинавского назва-ния злых духов; 1735 г. – Г. Брандт
В старину «кобальтами» назвали руды, из которых не удавалось выплавить металл. И это несмотря на то, что он вроде бы в них скрывался. Они как бы дразнили рудокопов, подобно насмешливым «горным духам» - кобальтам, обитавшим по народным поверьям, в шахтах и рудниках. Позже так именовали только те трудноперерабатываемые руды, которые окрашивали стекло в темно – синий цвет.
     Анализируя их состав, шведский металлург Г. Брандт в 1735 году выделил неизвестный металл, который был признан новым элементом и наречен кобальтом, хотя он ничего общего с нечистой силой не имеет.
     В 1744 году Г. Брандт нашел новый минерал, содержащий кобальт, железо и серу. Этим минералом оказался сульфид кобальта Co3S4.
     В 1819 году немецкий химик Ф. Штромейер сообщил об открытии им кобальта в метеорите.
     Чистый металл приготовил И. Берцелиус (1808 г. Швеция).
Прометий (№61)
Promethium – от имени героя греческой мифоло-гии – Прометея 1947 г . – Д. Маринский, Л. Гленденин
Пожалуй, ни один элемент периодической системы не доставлял столько хлопот химикам, как этот. В его существование глубоко верили датский ученый  Юлиус Томсен и голландец Ван ден Брек. А чех Богуслав  Браунер даже предсказал, по примеру Д. И. Менделеева, некоторые его свойства. Но шли годы, а этот элемент не хотел предъявлять свою визитную карточку науке. Перед ним оказался бессильным даже всевидящий спектроскоп. В конце концов ученые пришли к выводу, что элемента № 61 на Земле нет.
     В начале 30-х годов XX столетия химики окончательно убедились, что элемент № 61 радиоактивен. Неодим был обстрелян ядрами тяжелого водорода – дейтронами. В результате образовались изотопы нового элемента. Только в июне 1948 года американцы Д. Маринский и Л. Гленделин продемонстрировали на симпозиуме химического общества в Сиракузах 3 мг желтого хлорида и столько же розового нитрата, образованного новым элементом.
Ученые предложили назвать его прометием в честь героя прекрасного греческого мифа о титане, похитившем огонь с Олимпа и вернувшем его людям. Это название, - писали Маринский и Гленделин, - не только символизирует драматический путь получения нового элемента  в  заметных количествах в результате овладения людьми энергией ядерного деления, но и предостерегает людей от грозящей опасности наказания стервятником войны».
    В весовых количествах получен в 1948 году  (Г. Паркер, П. Лантц, США), в виде металла в 1963 году (Ф. Вайгель, ФРГ). Обнаружен в природе в 1968 году (П. Курода, М. Аттреп, США).
Торий (№90)
Thorium – от имени Тора – божества скандинавской мифологии;1828 г. – Й. Берцелиус
Этому химическому элементу Й. Берцелиус (автор открытия) дал грозное имя «торий» (в честь Тора – древнескандинавского бога – громовержца).  Однако знаменитый шведский химик поспешил, т.к. никакого тория, никакого нового элемента он в 1815 году не нашел. В тот год Й. Берцелиус анализировал  редкий минерал из Фалундских рудников, в котором обнаружил, как ему представлялось, оксид нового, еще неизвестного элемента. Этого Берцелиусу показалось достаточно, чтобы удлинить список существующих элементов еще на одно наименование. Никто из современников не позволил себе выразить даже тени сомнения (в те годы Берцелиусу верили безоговорочно). Засомневался, однако, сам автор открытия, и как выяснилось не зря: через 10 лет торий пришлось «закрыть», и поскольку оксидом оказался фосфат иттрия – элемент уже давно известный. В 1825 году былое торжество превратилось в ничто.
     Годом позже Ф. Велер упомянул об открытии нового элемента в норвежском редком минерале, теперь известном под названием «пирохлор». Для Ф. Велера это наблюдение стало мимолетным, и как потом выяснилось, напрасно.
     Тем временем Г. Эсмарк нашел на острове Левен (близ берегов Норвегии) тяжелый черный минерал. Образец этого минерала ученый послал Й. Берцелиусу, который провел тщательный химический анализ. В 1828 году он сообщил о выделении из минерала силиката нового элемента. Тут – то и пригодилось старое название «торий». Минерал же, послуживший источником тория – 2, получил от Й. Берцелиуса название «торит».
     Когда Й. Берцелиус изучал важнейшие свойства тория, то Ф. Велер обратил внимание на то, что они похожи на свойства элемента, который он легкомысленно оставил без внимания в 1826 году. Но Ф. Велеру суждено было испытать еще горшее разочарование. Через 6 лет знаменитый немецкий ученый и путешественник А. Гумбольдт подарил ему образец пирохлора из Сибири. В нем Ф. Велер нашел торий, как в свое время в норвежском пирохлоре. Торий сыграл с Ф. Велером злую шутку.
     Й. Берцелиус тщетно пытался выделить металл торий. Долгие годы элемент был известен лишь в виде оксида. Металл удалось получить в 70-х годах 19 века. Так торий стал вторым радиоактивным элементом (после урана), открытым, однако, вне всякой связи с явлением радиоактивности обычным химико – аналитическим методом.


title: Презентация на тему: Эмульсии

text:
Жидкость-жидкость.
Эмульсии - грубодисперные системы из несмешивающихся жидкостей с размером капель от 100 до 5000 нм.
       Свойства эмульсии:
1. Эмульсии имеют поверхность раздела.
2. Эмульсии неустойчивы.
3. Эмульсии нуждаются в стабилизаторах [эмульгаторах].
      Главным фактором устойчивости эмульсии –
  заряд [], или дзета-потенциал, образующийся при адсорбировании ионов стабилизатора на капельках эмульсии.
             Роль стабилизатора (эмульгатора):
1. Эмульгатор сообщает капелькам эмульсии заряд, за счёт диссоциации адсорбированных молекул.
2. Эмульгатор создаёт вокруг капелек эмульсии оболочку, препятствующую коалесценции (слипанию).

Свойствами эмульгатора:
1. Дифильность с преобладанием либо гидрофильных, либо гидрофобных свойств.
2. Эмульгатор должен обладать сродством к дисперсионной среде.
3. Эмульгаторы должны хорошо адсорбироваться на поверхности капелек эмульсии.
4. Являясь ПАВ, эмульгаторы должны давать достаточно прочные плёнки.
Типы эмульсии: «масло в воде» и «вода в масле»

    В
    М

 Эмульсия типа м/в 		             Эмульсия типа в/м	[гидрофильный эмульгатор]	        [гидрофобный эмульгатор]
Правило Банкрофта: дисперсионной средой становится жидкость, родственная эмульгатору.

 Хроматография - физико-химический метод разделения и анализа смесей веществ, основанный на процессах сорбции и десорбции разделяемых веществ между подвижной и неподвижной фазами
Требования:
- разделяемые вещества должны иметь различные константы сорбции по отношению к подвижной и неподвижной фазам;
- неподвижная фаза должна быть такой, чтобы процессы сорбции разделяемых веществ на ней были обратимы.

Хроматографическая методика 1) выбор и подготовка используемых образцов п и н/п фаз; 2) нанесение  смеси на н. фазу и введение п. фазы; 3) собственно хроматографирование4) детектирование веществ, т. е. 5) количественное определение содержания веществ в разделенных зонах.
Эффективность хроматографического процесса зависит:
1) от физико-химических свойств неподвижной и подвижной фаз;
2) от сродства разделяемых веществ к контактирующим фазам;
3) от условий хроматографирования (скорости движения подвижной фазы, температуры, времени разделения).

Классификация хроматографических методов.
По цели проведения:
- аналитическая хроматография используется для качественного и количественного анализа смеси веществ;
- препаративная хроматография предназначена для очистки вещества от примесей.
По агрегатному состоянию подвижной фазы:
газовая
 жидкостная.
Жидкостная хроматография делится
 - на плоскостную (тонкослойную или бумажную)
- объемную (колоночную).

 Плоскостная хроматография

Для идентификации веществ
-соединения-свидетели,
- значения коэффициента распределения
Rf(X)= h(Х)/ h(Y)
Количественный анализ
- путем измерения оптической плотности пятна, образующегося при взаимодействии определяемого вещества с цветообразующим реагентом
По механизму разделения веществ хроматографию подразделяют
-В адсорбционной - благодаря различию их констант адсорбции в системах г—т или ж— т.
- В распределительной - вследствие различия констант распределения при абсорбции веществ жидкой неподвижной фазой, которая обычно нанесена тонким слоем на твердый носитель.
-В ионообменной - на различии их констант ионного обмена между раствором и ионитом.
АК –анализатор-
-В молекулярно-ситовой  (гель-фильтрация) -различий в размерах их частиц.
-В биоспецифической хроматографии
 -на избирательном взаимодействии
 	-фермента с субстратом,
антигена с антителом,
гормона с рецептором,

Дисперсная система –
одна из фаз представлена мелкими частицами, равномерно распределенными в объеме другой однородной фазы.
Дисперсная система
состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды

 ЛИОФОБНЫЕ КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ  -  золи.
Получение золей
. А. Дисперсионный метод.
а/ Механические методы  - дроблением, измельчением, истиранием
б/ Ультразвуковой метод - под действием сжатий и расширений системы, но механизм еще мало изучен.
в/ Метод пептизации. для свежих осадков Fе(ОН)3 пептизатором служит FеСl3; лечение тромбофлебита гепарином
г/ Распыление под водой в вольтовой дуге благородных металлов с последующей конденсацией паров металла при охлаждении [метод Бредига].
Б. Конденсационный метод.
 -на переводе веществ в нерастворимое состояние при помощи химических реакций
а/ Метод окисления.
2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O
б/ Метод восстановления.
Ag2O + H2  2 Ag + H2O [так образуется золь серебра]
в/ Реакция двойного обмена с образованием труднорастворимого вещества:
BaCl2 + K2SO4  BaSO4 + 2KCl [золь сульфата бария]
г / метод гидролиза.
FeCl3 + 3 H2O  Fe(OH)3 + 3 HCl
д/ метод замены растворителя.
Очистка коллоидных растворов
Диализ. –метод очистки с использованием мембран

Электродиализ — это диализ при использовании постоянного электрического тока
Вивидиффузия. Через трубочки из коллодия протекает кровь, из которой в окружающий физраствор или воду выходят НМС обмена веществ — «система искусственной почки» — АИП
Ультрафильтрация — это отделение дисперсной фазы от дисперсионной среды путем фильтрования через мембраны  под давлением или в вакууме.
Гельфильтрация.  В поры декстринового гель НМС входят и выходят, а ВМС (белки) нет . При элюировании сначала появится фракция ВМС, а затем НМС

Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем
1.Броуновское движение для К.С. замедленно и
- Не зависит от природы вещества.
-Зависит  от размеров частиц.
- от температуры [абсолютной].
- от вязкости дисперсионной среды
- от коэффициента диффузии
2.Диффузия - Для К.С. замедленна, т.к. крупные частицы.
3. Росм  К.С  ниже Росм истинных растворов вследствие большого размера частиц и малых концентраций
4. Способность дисперсной системы сохранять по всему объёму распределение частиц называется седиментационной или кинетической устойчивостью.
4. Ультрацентрифугирование. Оседание коллоидов под действием центробежной силы . А.В.Думанский в 1913 г., Сведберг(ультрацентрифуга)
…….
Оптические свойства
Рассеяние света.
Дифракционное рассеивание света в результате огибания частиц световой волной- (конусТиндаля  ).   Формула Рэлея [1871 г.]:

 где
I — интенсивность рассеяния света;
I0 — интенсивность падающего света в направлении, перпендикулярном к лучу падающего света;
К — константа, зависящая от показателей преломления дисперсионной среды и дисперсной фазы частиц;
n — число частиц;V — объём частиц;  — длина волны падающего света.

Нефелометрия
 метод определения концентрации и степени дисперсности коллоидных систем на явлении светорассеяния.
Интенсивность рассеянного света прямо пропорциональна концентрации частиц, и весовой концентрации дисперсной фазы

Зная концентрацию одного из золей С1 [стандартный золь известной концентрации], можно  определить концентрацию второго золя:

Окраска золей
связана с избирательным поглощением световых лучей.
Если золь только рассеивает, а не поглощает световые лучи — он бесцветен.
Опалесценция- рассеяние света в коллоидных системах и изменение окраски коллоида
По Рэлею : светорассеяние обратно пропорционально длине волны падающего света
Дихроизм— наложение опалесценции на собственную окраску золя.
Ультрамикроскопия  использует эффект рассеяния света отдельными частицами.
В 1903 году Зигмонди, : наблюдения на тёмном фоне при боковом освещении.
 С=N/V , где
N – число световых точек
V-объем
 Для электронного микроскопа  увеличение - 900 000 раз.
Рентгеноструктурный анализ -  используется дифракция рентгеновских лучей, направляемых на частицу под разными ракурсами
СТРОЕНИЕ МИЦЕЛЛ
Мицелла - гетерогенная микросистема, которая состоит из микрокристалла дисперсной фазы, окруженного сольватированными ионами стабилизатора.

Ядро мицеллы - микрокристалл малорастворимого вещества, на поверхности которого адсорбированы, потенциалопределяющие ионы, сообщающие заряд ядру мицеллы.

Противоионы  вместе с ядром составляют гранулу:

Остальные противоионы, образуют диффузный слой .

Межфазным потенциалом –(электродинамическим)(фи) называется потенциал ДЭС на границе раздела между твердой и жидкой фазами в мицелле (на схемах мицеллы - граница АА).
Электрокинетическим потенциалом (дзета) называется потенциал на границе скольжения между адсорбционной и диффузионной частями ДЭС


Презентация на тему: Это удивительное вещество - вода


Презентация на тему: Этот многоликий Кальцит


title: Презентация на тему: Електричний струм в металах

text:
+11
2
8
1
Na
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
-
-
-
-
-
+

+

+

+

+
-


title: Презентация на тему: Этот удивительный кремний

text:
Si
14
28,0855
[Ne]3s23p2


title: Презентация на тему: Элемент кислород

text:
900igr.net

       1733  -  1804
1742 - 1786
     1743  -  1794

1572  -  1633

t
t
t
t
t
t
t
t
t
t
t


title: Презентация на тему: Её величество – вода

text:
0,017
0,009
0,008
0,0001
0,625
0,005
0,620
2,15
0,001
97,2

92
75-81
22-30
60
50-75
83


Презентация на тему: Енергія вітру і води


title: Презентация на тему: Энергетические напитки:энергия или вред?

text:
Муниципальное общеобразовательное учреждение
«Гимназия»
Ефремов 2009
Проект
ученика 11 класса
Говорова Ивана
Руководитель проекта
Слемзина Т.В.
Энергетические напитки:энергия или вред?
Цель проекта:
Выяснить,    действительно ли энергетические напитки являются источником энергии.
Задачи:
   изучить состав энергетических напитков;
   найти информацию о действие на организм веществ, входящих в состав энергетических напитков;
   сделать вывод: пользу или вред приносит употребление энергетических напитков.

Что такое
энергетические
 напитки?

   Их главное предназначение — стимуляция умственной и физической деятельности, поднятие настроения, придание сил утомленному человеку.

   Все функциональные напитки делятся на две категории:
  в одних больше  кофеина,
  в других —  витаминов  и  углеводов.

   Кроме того
  с   низкой   калорийностью,
  с   большим  содержанием витаминов В2, В6 и РР, которые помогают лучше усваивать пищу.
   Для желающих поддерживать мышечный тонус на высоком уровне - высококалорийные напитки, в считанные секунды восстанавливающие затраченную при физических упражнениях энергию.
Энергетические напитки — обыкновенная газировка, содержащая витамины, углеводы и кофеин?
Состав
   Сахароза - обычный сахар. Соединение двух простых сахаров - глюкозы и фруктозы. Высококалорийный компонент многих пищевых продуктов, используется в чистом виде для подслащения напитков, кондитерских изделий и т.п.
   Глюкоза - самый распространенный сахар в реакциях метаболизма человека, основное питательное вещество, доставляемое кровью к органам и тканям.

   Поступает в организм с пищей как продукт переваривания сахарозы, крахмала, гликогена и других углеводов.

   Может синтезироваться из других органических веществ.
Кофеин - распространенный психостимулятор (чай, кофе, мате, гуарана, орехи кола и др.).
   Теобромин - вещество, схожее по строению и действию с кофеином, но обладающее примерно в 10 раз меньшим психостимулирующим эффектом (какао и какаопродукты).
   Таурин - производное аминокислоты цистеина. Один из основных компонентов желчи (в различных тканях животных и человека, в основном в мышечной).

   Необходим для нормального функционирования нервной, иммунной и некоторых других систем, участвует в регуляции обмена жиров и кальция.

   В достаточном количестве синтезируется в организме (за исключением некоторых врожденных заболеваний).
   Глюкуронолактон - один из естественных метаболитов глюкозы в человеческом организме (крупы, красное вино, некоторые растительные смолы). Важный компонент соединительной ткани.

   Никакими "энергетическими" свойствами не обладает, несколько улучшает выведение из организма токсичных продуктов обмена веществ.

   В "энергетиках" содержится в количестве, превышающем естественную суточную выработку в 250-500 раз. Эффект таких доз, равно как и взаимодействие с другими компонентами напитков, не изучен.
   L-карнитин - вещество, которое синтезируется в организме из аминокислот лизина или метионина (мясные и молочные продукты, орехи, некоторые фрукты и овощи).
   Необходим для нормального усвоения и распада жиров.
   Организм человека не нуждается в дополнительном источнике L- карнитина помимо собственной выработки и поступления с пищей.

Действие высоких доз этого вещества неизвестно.
   D-рибоза - сахар, входящий в состав РНК, АТФ и некоторых других важных биологических молекул.
   Вырабатывается в организме человека.

   Его способность стимулировать энергетический обмен явно преувеличена.
   Витамины группы B - вещества, необходимые организму для многих биохимических реакций.

   В обычном рационе современного человека содержатся в достаточных количествах.

   Не обладают "энергетическими" свойствами.
   Гуарана - тропическое растение, распространенное в Бразилии, используется как природный психостимулятор.

   Содержит множество органических веществ, основное из которых - кофеин, оказывающий стимулирующее действие.
   Женьшень - природный стимулятор разностороннего действия.

   В обычных дозах снижает чувство усталости, повышает психическую и физическую активность.

Факты  За
Энергетические напитки
  отлично поднимают настроение и стимулируют умственную деятельность;
   содержат комплекс витаминов и глюкозы;
   действуют часа 3 – 4 и вследствие газированности имеют ускоренное действие;
   благодаря удобной упаковке можно носить с собой и употреблять в любой ситуации (на танцполе, в машине), чего нельзя сказать о кофе или чае;
   могут быть выбраны человеком  в соответствии с его потребностями и родом деятельности.
   превышение дозы может привести к повышению артериального давления или уровня содержания сахара в крови.
витамины, которые содержатся в энергетических напитках, не могут заменить мультивитаминный комплекс.
   людям, страдающим от сердечных заболеваний, гипо- или гипертонии, не следует употреблять энергетические напитки.
   возможны бессонница, раздражительность и депрессии.
   как любой другой стимулятор, кофеин, который содержится в энергетических напитках, приводит к истощению нервной системы. Его действие сохраняется в среднем 3 - 5 часов, после чего организму нужен отдых. Кроме того, кофеин вызывает привыкание.
    очень вреден для молодого организма.
   многие энергетические напитки содержат большое количество витамина В, вызывающего учащенное сердцебиение и дрожь в конечностях.
   фанаты фитнеса должны помнить о выдающихся мочегонных свойствах кофеина. Это значит, что после тренировки энергетический напиток пить нельзя, ведь в процессе тренировки мы и так теряем много жидкости.
   в случае превышения допустимой дозы не исключены побочные эффекты: тахикардия, психомоторное возбуждение, повышенная нервозность, депрессия.

   P.S. Энергетические напитки официально запрещены во Франции, Дании и Норвегии, где они продаются только в аптеках, так как считаются лекарством. Недавно шведские власти начали расследование 3 смертей, якобы вызванных потреблением энергетических напитков.

Факты  Против
Подведём итоги
Употребляя энергетический напиток,
человек
   получает гарантированную  стимуляцию кофеином.
   проглатывает ?

   не получает никакой энергии,

   мобилизует
внутренние резервы
организма, буквально
выжимая из них заряд
бодрости,

   нуждается в
достаточном последующем
отдыхе с целью
восстановления.

Если вы все-таки решили «зарядиться».
Не рекомендуется выпивать более одной банки (250 мл) энергетического напитка в день, большая банка (500 мл) считается чрезмерной дозой.
После окончания действия "батарейки" обеспечьте организму достаточный отдых.
Не пейте "энергетики" после физических нагрузок и спортивных тренировок - и то, и другое повышает давление и активирует сердечную деятельность. Так что не стоит подстегивать без того утомленный организм - его ресурсы не безграничны.
Не употребляйте энергетические напитки вместе с кофе, чаем и алкоголем - делая это, вы перегружаете нервную систему, сердце и печень.
Помните, что "энергетики" противопоказаны при бессоннице, повышенной нервной возбудимости, заболеваниях печени, сердечнососудистой и нервной систем, гипертиреозе, мочекаменной болезни и язве желудка
Интернет-сайты:
www.ru.wikipedia.org/
www.gotovim.ru/
www.womenhealthnet.ru/
www.sunhome.ruhealth.passion.ru/
www.lionblog.net.ru/
www.medblog.ru/
www.probuem.ru/
      Автор идеи
                    Говоров Иван

                   Эксперт
                           Слемзина  Татьяна  Викторовна


title: Презентация на тему: Энергетические напитки 10 класс

text:
1
Автор: Шило Степан, ученик 10 класса
Руководитель: Шило Светлана Анатольевна, учитель химии и биологии
МОУ «Коршуновская СОШ», 2012 год

Энергетические напитки
Общероссийский фестиваль исследовательских и
творческих работ учащихся «Портфолио ученика»
2
Проблема:
Производители утверждают, что энергетики приносят пользу и выпускают новые разновидности напитков.
Чем же обусловлена необходимость введения ограничения потребления этих напитков?
Какие ингредиенты входят в состав энергетических напитков?
Какие побочные явления могут возникнуть при их употреблении?
Стоит ли и употреблять энергетические напитки?

Социологический опрос
Цель: выяснить, какой информацией об энергетических напитках     владеют подростки.

1. Вы пробовали энергетические напитки? Укажите их название.
2. Как часто Вы употребляете энергетические напитки?
3. Опишите ваши ощущения после употребления напитка.
4. Известен ли вам состав энергетических напитков?
5. Считаете ли вы, что чрезмерное употребление энергетических напитков опасно для здоровья человека?
6. Предложите наилучший способ замены энергетических напитков.

3
Состав энергетических напитков
Оцените абсолютную энергию уникальной формулы Adrenalin Rush!
Комплекс эффективных тонизирующих ингредиентов, полезных витаминов и биологически активных веществ даст Вам необходимый тонус и силы для активной жизни.
Таурин – способствует улучшению обменных процессов в организме.
D – рибоза – является источником энергии.
L – карнитин – способствует повышению выносливости и быстрому восстановлению после физических нагрузок.
Кофеин – придаёт бодрости и увеличивает активность.
Гуарана – растение, произрастающее в амазонской части Бразилии, в семенах которого содержится кофеин.
Женьшень – повышает умственные способности и улучшает память.
Витамин В5 – способствует хорошему настроению, участвуя в процессах синтеза серотонина – «гормона счастья».
Витамин В12 – поддерживает иммунную систему.
                                            (надпись на упаковке)

По данным компании «Бизнес-Аналитика», в 2002 г объём  продаж в России
составил 2,5 млн л, а в 2010 г достиг 106,4 млн л.
4
Действие  энерготоников на организм человека
Энергетическая ценность –
45 – 59 ккал
10 – 15 г кофеина – смертельная доза для человека
"Эти напитки нужно запрещать вообще для оборота. Они нам не нужны".
Это «Продукт для лиц, подвергающихся
 значительным психоэмоциональным и
физическим нагрузкам. Повышает
работоспособность, улучшает концентрацию
внимания и скорость реакции, улучшает
 обмен веществ. Эффективность оценена
по достоинству лучшими спортсменами,
деловыми людьми, активными студентами
 и водителями в длительных поездках»
 (надпись на этикетке энергетического
напитка «Red Bull»).
Энергетическая ценность – 545 ккал
5
Определение характера среды энергетических напитков
Вывод: энергетические напитки имеют кислую среду.

Определение углекислого газа

Вывод: исследуемые напитки содержат углекислый газ
6
Определение красителей методом адсорбции
Вывод: энергетические напитки содержат красители

до опыта
после
Определение кофеина

Вывод: в исследуемых напитках содержится кофеин
1
2
7
Определение глюкозы
Вывод: в исследуемых напитках содержится глюкоза

Определение витамина С

Вывод: напитки «Burn», «Adrenalin Rush», «Flash» и «Red Bull» содержат витамин С.
1
2
8
Количественное определение витамина С йодометрическим методом
Вывод: больше всего витамина С содержится в напитке «Adrenalin Rush».

9
Выводы:
Энергетические напитки, несмотря на своё название, таковыми не являются, так как не содержат ни какой энергии.
Помогая снять усталость, энергетические напитки активируют внутренние силы нашего организма.
Основными тонизирующими веществами, входящими  в состав энергетиков, являются кофеин, теобромин, экстракты женьшеня и гуараны.
Содержание кофеина в энергетических напитках составляет от 150 до 320 мг/л, при рекомендуемом значении 150 мг в сутки. Поэтому необходимо учитывать суммарное суточное потребление кофеина (кофе, чай, кола, другие кофеин содержащие напитки). Повышение предельной дозы негативно сказывается на состоянии сердечно- сосудистой и нервной систем.
Нежелательно принимать энергетические напитки во время занятий спортом и при высоких физических нагрузках, так как и то и другое вызывает повышение артериального давления и учащение сердцебиения.
Витамины, содержащиеся в напитках в больших количествах, также не окажут положительного влияния на здоровье.
Лучший способ для восстановления сил – полноценный отдых, нормализация физических нагрузок, соблюдение  режима сна и бодрствования.
10
Спасибо за внимание!
Будьте здоровы!


title: Презентация на тему: Есть ли сахар в банке с медом? или Определение качественного состава меда

text:
Есть ли сахар в банке с медом? или Определение качественного состава меда.
Муниципальное общеобразовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа №5 г. Егорьевска
Автор: Миникина Нелли
               ученица 8 класса
Руководитель: учитель химии
                                 Е.А. Семенова
2012 год
"Мед - категория нравственная, но в ряду других вечных ценностей, вместе с золотом, серебром, алмазами, янтарем, розовым маслом, мед тоже есть эталон вечной и незыблемой ценности. Более того, он также исключителен и уникален на Земле, как исключительна и уникальна сама пчела". В. Солоухин
Обоснование проекта
           Мед знаком человеку с незапамятных времен. Вероятно, это была первая сласть, которой можно было полакомиться. В поисках гусениц, служивших пищей, в дуплах старых деревьев находили люди соты, заполненные ароматным веществом. Это и был мед.
          Сегодня на прилавках магазинов можно встретить огромное количество меда разных сортов. Но так ли он полезен и натурален, как мед с пасеки?
       Попробую найти ответ на данный вопрос в  данной проектной работе.

Цель проекта
Провести сравнительный анализ разных сортов меда на содержание в них глюкозы, сахара, крахмала и крахмальной патоки. Изучить биохимическое влияние меда на организм человека.
Гипотеза исследования
Мы предполагаем, что натуральный мед (домашний) содержит большое количество глюкозы и не содержит сахара и других примесей.

Установлено, что мед является высококалорийным продуктом близким по составу к плазме крови. При сложном расщеплении глюкозы и фруктозы выделяется большое количество энергии, необходимой для жизненных процессов организма.
Белки
Витамины: B1, E,PP, H, K , C
Минеральные вещества:
Железо, медь, кальций, йод

Определение качественного состава меда
определение примесей муки или крахмала в разных сортах меда;

2. определение примесей крахмальной патоки в разных сортах меда;

3. определение содержания глюкозы в разных сортах меда.

В исследовании приняли участие образцы:Образец 1:  Цветочный мед (домашний)Образец 2: Гречишный мед (домашний)Образец 3: Мед Алтайский горный (производство Берестов А.С.)Образец 4: Липовый мед (домашний)Образец 5: Цветочный мед (производство «Пчелкин Продукт»)
1. Определение примесей муки или крахмала в разных сортах меда
2. Определение примесей крахмальной патоки в разных сортах меда
3. Определение содержания глюкозы в разных сортах меда
Результаты исследования
Выводы
В результате проведенных исследований качественного состава меда выяснилось, что домашний мед с пасеки является натуральным продуктом. Мед же, приобретенный в магазине для исследования, не оправдал высказываний производителей о высоком качестве, т.к.  Содержит примеси крахмала и крахмальной патоки (образец 5) и сахара (образец 3, 5).
Литература
Щербакова С. Г. Организация проектной деятельности по химии. 8-9 классы. – Волгоград, 2010.

Тяглова Е. В.Исследовательская деятельность учащихся по химии: метод, пособие - М.: Глобус, 2007

Ширшина Н. В. Химия: проектная деятельность учащихся - Волгоград: Учитель, 2007.

Арапская О. С., Бурая И.В.Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии: 8-11 классы: Методическое пособие. — М.: Вентана-Граф, 2005. — (Библиотека учителя).


title: Презентация на тему: Этому металлу суждено великое будущее

text:
Этому                             металлу сужденовеликое будущее
Н.Г.Чернышевский

АВТОР: учитель  химии
МОУ СОШ №2 города Ртищево
Саратовской  области
ПОПКОВА   ЕЛЕНА   ГЕННАДЬЕВНА

Спрятан у меня предмет –
Без него не съесть обед.
Вещь незаменимая,
Вещь необходимая.
Если мы садимся кушать,
Тот предмет нам  очень нужен.
Из чего же сей предмет?
Серебристо – белый цвет
Вам поможет дать ответ.
2

Алюминиевая ложка
3

  Этому металлу суждено великое будущее

          Н.Г.Чернышевский

4
Алюминиевая посуда

Алюминий используется в самых передовых областях. Посмотрите в небо!  Вот пролетает знаменитый Boeing 747. В нем 75 тонн алюминия.

Внимательно присмотритесь к верхней части здания Российской академии наук.  Она тоже из алюминия!

На конструкциях из этого металла держится Останкинская башня.

Корпус первого искусствен-ного спутника Земли тоже был сделан из сплавов алюминия.

Алюминий - …….
•Серебро из глины
Крылатый металл
Космический металл
Дитя электричества
Металл ХХl века

11

12

ТЕМА: Алюминий, его физические и химические свойства
ЦЕЛЬ: рассмотреть физические и химические свойства алюминия, особенности строения его атома.
13

Визитка химического элемента
13
3
3
Главная
1s22s22p63s23p1

14

Алюминий   активный металл или нет?

15
Физические свойства алюминия
Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твёрдость:
Пластичность:
Электро-и теплопроводность:
Плотность: p= 2,7 г/см3
Температура плавления: Т=660°С

16

Нахождение в природе
Рассмотрите диаграмму.
Сделайте вывод о распространенности алюминия в земной коре по сравнению с другими металлами.
17

Название минерала

      Корунд

Природные соединения алюминия
 Разновидности :

Разновидности корунда

Название минерала

Каолинит

Природные соединения алюминия

Название минерала

Боксит

Природные соединения алюминия
Получение алюминия

22
Электролиз Al2O3  в специальных установках на алюминиевых заводах

История открытия
  Ханс Кристиан Эрстед датский физик 1825г.

23

Алюминий   активный металл или нет?

24
Химические свойства
Al
Простые вещества
+O2→Оксид
+S→Соль
+Br2→Соль

25

Химические свойства
26

Al
Сложные вещества
+Кислота→Соль+Н2↑
+Оксид  металла→ Металл+Оксид Аl

Химические свойства
2Al+2NaOH+6H2O→
2Na[Al(OH) 4]+3H2↑

Тетрагидроксоалюминат натрия
      ( комплексная соль)

27

Вывод
Какими свойствами обладает алюминий?
Амфотерность
(двойственность)

28

Алюминий   активный металл или нет?

29

Оксидная плёнка защищает алюминий.
Температура кипения плёнки =2050°С.

30
Игра «Кафе»
Представьте, что сегодняшний день вы провели в кафе и теперь директор кафе просит вас ответить на несколько вопросов:
- Я съел бы еще этого…- Больше всего мне понравилось…- Я почти переварил…- Я переел…- Пожалуйста, добавьте…

31


Презентация на тему: Фенолформальдегидная смола


title: Презентация на тему: Факторы, влияющие на скорость химических реакций

text:
V=kcAacBb

N2+3H2=2NH3
V=k·CN2·CH23
V2=k·3CN2·(3CH2)3=81·kCN2CH23
V2/V1=81·kCN2CH23/kCN2CH23=81
V2=81V1
H2 + Cl2= 2HCl
V1 = kCH2·CCl2
V2 = k·(4CH2) ·1/2 CCl2
V2 = 2kCH2·CCl2
V2/V1= 2k·CH2·CCl2 /kCH2·CCl2
V2/V1=2
V2 =2 V1
I
II


Презентация на тему: "Факторы, влияющие на скорость химической реакции". 11-й класс


Презентация на тему: Фарфор


title: Презентация на тему: Етери та естери

text:
C
O
O
R


title: Презентация на тему: ЕСТЕСТВЕННЫЕ И ИСКУССТВЕННЫЕ

text:
0,035
0,2
1,0
2,9
12,7
0,3
1,75
8
87Rb


Презентация на тему: Ешьте, дети, йогурты. Будете здоровы?


title: Презентация на тему: Фенол 10 класс

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

C6H6

C6H6

C6H5OH

C6H5OH


title: Презентация на тему: Это интересно! Семь камней алмазного фонда России

text:
Это интересно!7 камней алмазного фонда России
Выполнила: Тутукова Елизавета
         Леонидовна, учитель химии
МОУ «Травниковская средняя общеобразовательная школа»
2014
Алмаз - это кристаллическая модификация чистого углерода, образованная в глубоких недрах Земли.
Алмаз - это самый драгоценный камень, самый твердый минерал, самый блестящий самоцвет. Кристаллическая решётка имеет вид.
  АЛМАЗ «ОРЛОВ»
По одной  из версий Екатерина II сама сделала себе подарок, взяв деньги из государственной казны. Но чтобы отвести от себя обвинения в мотовстве, она придумала целый спектакль, а камень получил имя Орлова. А чтобы народ не роптал, камень украсил Императорский скипетр Екатерины Великой.

АЛМАЗ «ШАХ»
«Младший брат» алмаза «Орлов» Несмотря на относительно легкий вес — 88,7 каратов – «Шах» отличался характером на все 800 каратов. Камень этот имел привычку менять своих владельцев исключительно насильственным путем: то есть, как правило, за «Шахом» неминуемо следовал «мат» для его обладателей.
ПОРТРЕТНЫЙ АЛМАЗ
Это самый крупный из портретных алмазов, которые когда-либо использовались в мире.
Окутанная тайной история этого камня перекликается с загадочностью личности его владельца-императора Александра I.  В последние годы жизни царь нередко говорил о намерении отречься от престола и удалиться от мира.
КРАСНАЯ ШПИНЕЛЬ БОЛЬШОЙ ИМПЕРАТОРСКОЙ КОРОНЫ
Большая императорская корона, была изготовлена в 1762 году для коронации императрицы Екатерины Великой. Венчает самую дорогую корону в мире удивительная по редкости и красоте красная шпинель, равной которой нет в мире.
Этот камень долгое время ошибочно считался рубином и «величайшим самозванцем среди драгоценных камней в истории»
ИЗУМРУДНАЯ ТАБЛИЦА
 Лучшим изумрудом Алмазного фонда является квадратная таблица глубокого темно-зеленого фона с синеватым надцветом. С редкой чистотой «Изумрудной таблицы» не может соперничать ни один камень мира. Известно лишь, что брошь изготовлена для Великого князя Константина Павловича, наследника Павла I. Считается, что изумруд дает своим хозяевам дар ясновидения.

ЦЕЙЛОНСКИЙ САПФИР
Уникальный васильково-синий, 260 каратов весом, исключительной чистоты и яркости камень. «Цейлонский сапфир» в 1862 году приобрел Александр II на Всемирной выставке в Лондоне в качестве подарка супруге – императрице Марии Александровне. На языке камней сапфир укрепляет супружескую верность.
ХРИЗОЛИТ
Этому камню сложно найти ровню по чистоте, прозрачности и красоте цвета. В прошлом он был заключен в золотую оправу. Считается, что только в золоте раскрывается «сила» камня, которой приписывают духовность «самого высшего порядка». Его вес составляет 192,6 карата.

Источники информации
1.  История алмаза и его применение
http://alhimikov.net/himerunda/almaz.html
 2.  Семь чудес алмазного фонда
 http://www.liveinternet.ru/users/slavyankali/post233390122/
Картинки:
1 слайд-  http://image.zn.ua/media/images/original/Aug2013/67656.jpg
                http://weddingmix.ru/files/1201409.jpg
2 слайд - http://lleo.me/dnevnik/2012/12/yakutia/wiki-kimberlit.jpg
3 слайд - http://alhimikov.net/himerunda/imagefact/almaz_kr.png
4 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/951.jpg
5 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/223.jpg
6 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/332.jpg
7 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/665.jpg
8 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/995.jpg
9 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/668.jpg
10 слайд - http://russian7.ru/wp-content/uploads/2012/03/img22071gx8.jpg


title: Презентация на тему: Фенолы

text:
1.
2.
3.
4.
5.


Презентация на тему: Этиловый спирт в жизни человека


title: Презентация на тему: Этот удивительный Мир симметрии

text:
Этот   удивительный
Мир   симметрии
Работа: Гибадуллиной Карины,
члена творческого объединения «Экос».
Руководители: Миннигалеева А.Н.,
учитель  биологии.
     «Симметрия является той идеей, посредством которой человек на протяжении веков пытался постичь и создать порядок, красоту и совершенство».                             Г. Вейль.

     «СИММЕТРИЯ - такое расположение частей предмета или организма, при котором по обе стороны срединной линии все части представляют полное и точное повторение».
                                                                                Брокгауз.

     «Быть прекрасным - значит быть симметричным и соразмерным».
                                                                                Платон.

Симметрия

Цель работы:
рассмотреть  проявление симметрии в разных областях науки.
Задачи работы:
проведение анализа школьного материала;
выявление упоминания материала о симметрии в различных областях науки ;
развитие межпредметных связей в школьном курсе
Цели   и   задачи

Симметрия  в  математике
Центральная   симметрия.
    Две точки А и А1 называются симметричными относительно точки О, если О - середина отрезка АА1. Точка О считается симметричной самой себе.
Преобразование фигуры F в фигуру F1, при котором каждая ее точка переходит в точку, симметричную относительно данной прямой, называется преобразованием симметрии относительно прямой а. Прямая а называется осью симметрии.

Осевая   симметрия.
Зеркально-поворотная  симметрия.
Если во внутрь квадрата вписать с поворотом другой квадрат, то это и будет пример зеркально - поворотной симметрии.

Переносная  симметрия.
Если при переносе плоской фигуры F вдоль заданной прямой АВ на расстояние а (или кратное этой величине) фигура совмещается сама с собой, то говорят о переносной симметрии. Прямая АВ называется осью переноса, расстояние а элементарным переносом или периодом.

Симметрия  в
биологии

Симметрия  у  растений.
Симметрия
конуса
Вертикальная плоскость симметрии.
Радиальная  и  билатеральная
симметрия.
Цветки, имея парные части, считаются цветками с двойной симметрией
Пятерная  симметрия обычна для  двудольных растений
Тройная симметрия обычна для однодольных растений

Симметрия  у животных
Радиальная
или  лучистая симметрия
Билатеральная  симметрия
Билатеральная  симметрия

Симметрия  у   человека
Двусторонняя   симметрия

Симметрия  в ХИМИИ.
Молекула воды имеет плоскость симметрии - прямая вертикальная линия
Молекулы ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота)
Молекула  метана  СН4

Симметрия  в ФИЗИКЕ.
Принцип относительности Галилея  и Эйнштейна.
Симметрия  электрического  и магнитного   поля
Симметричное   распространение  электромагнитных  волн.
Конечное  число  типов  кристаллов.

Симметрия в архитектуре
     Заключение
Симметрия! Я гимн тебе пою!
Тебя повсюду в мире узнаю.
Ты в Эйфелевой башне, в малой мошке,
Ты в ёлочке, что у лесной дорожки,
С тобою в дружбе и тюльпан и роза,
И снежный рой- творение мороза.
                  Н.К.Антонович, г. Новосибирск


title: Презентация на тему: Фарфор

text:
Фарфор.
Фарфор - изделия тонкой керамики, прозрачные на свету. Для получения высокого качества изделий сырьё подвергается тончайшему помолу.В состав фарфора входят тонкие смеси каолина, полевого шпата, кварца и прочих алюмосиликатов.У фарфора нет пор (в отличие от простой керамики), он обладает высокой механической прочностью, термической стойкостью, белизной и другими свойствами, которые делают его одним из ценных материалов для изготовления высококачественной посуды. Фарфор всегда звучит тонко и красиво.
История.Фарфор впервые был получен в 620 году в Китае. Способ его изготовления долго хранился в секрете и лишь в 1708 году саксонским экспериментаторам Чирнгаузу и Бёттгеру удалось получить европейский фарфор. Попытки открыть секрет восточного фарфора продолжались в течение почти двух столетий в Италии, Франции и Англии. Однако в результате получались материалы, напоминавшие фарфор и были более близкие к стеклу. И.Ф. Бёттгер начал проводить опыты по созданию фарфора, которые в 1707/1708 году привели к созданию красного фарфора. Настоящий фарфор ещё предстояло открыть. Сырьё для производства керамики ещё не могли определить с точки зрения химического состава. То же касалось использовавшейся технологии. Понимание основного принципа, лежащего в основе процесса производства фарфора, а именно необходимости обжига смеси различных видов почвы, возникло в результате долгих систематических экспериментов. В 1709 или 1710 году белый фарфор был уже более или менее готов к изготовлению. Вместе с Бёттгером над созданием твёрдого европейского фарфора трудились эксперты и учёные различных специальностей. В конце декабря 1707 года был произведён успешный опытный обжиг белого фарфора.24 апреля 1708 года было отдано распоряжение о создании фарфоровой мануфактуры в Дрездене. В 1710 году на пасхальной ярмарке в Лейпциге была представлена пригодная для продажи посуда из «яшмового фарфора», а также образцы глазурованного и неглазурованного белого фарфора. В России секрет производства твёрдого фарфора был заново открыт Д.И. Виноградовым в конце 1740-х гг. Мануфактура в Санкт-Петербурге, где он работал, со временем превратилась в Императорский фарфоровый завод.
Виды фарфора.Твердый фарфор — это фарфоровые изделия из однородной, белой, звенящей массы, которые обжигаются при температуре 1350-1450°С. Обжиг осуществляется дважды. Твердый фарфор содержит больше каолина и меньше полевого шпата и относится к плотной керамике. Благодаря своей стойкости, он популярен для производства дорогой посуды. Его 4 группы назначения: 1. хозяйственный: посуда — тарелки, чайные и кофейные сервизы и т.п.; 2. художественный фарфор (декоративный): вазы, статуэтки и т.п.; 3. электротехнический (изоляторы); 4. химический фарфор: лабораторная посуда. К твердым видам фарфора относится также костяной фарфор. Он был изобретен в Англии и в его состав входит зола костей крупного рогатого скота (фосфат кальция). Это придает изделиям белизну и просвечиваемость, но сами изделия являются очень хрупкими, поэтому его используют для производства художественных изделий. Две основные группы твердого фарфора: европейский фарфор — содержит больше каолина и требует более высокой температуры при обжиге. Это прибавляет ему прозрачности, но выжигает все краски, кроме синей. Его расписывают поверх глазури; восточный фарфор — содержит меньше каолина, обжигается при менее высокий температурах. Это позволяет применять ряд красок после первого обжига, то есть для подглазурной росписи.
Мягкий фарфор (полуфарфор) — изделия, обжигаемые при температуре ниже 1350°С. Внешне он очень похож на твердый фарфор по цвету и белизне, но по характеристикам является более чувствительным к быстрым переменам температуры. Относится уже к пористой керамике, обладает хрупкой глазурью, которая разрушается при механическом воздействии. Поэтому мягкий фарфор обычно используется для изготовления художественных изделий, не для посуды. Основные группы мягкого фарфора: французский фарфор: из стекловидной, мелкозернистой массы со свинцовой, кремнистой и хрусталевидной глазурью. Внешне напоминает китайский фарфор. Отлично подходит для живописи; английский фарфор: содержит жженую кость крупных рогатых животных (костяной фарфор), каолин, фосфорнокислые соли и другие вещества. Внешне похож на белый алебастр. Подходит для росписи позолотой и декорирования драгоценными камнями; европейский фарфор: без содержания каолина, поэтому внешне похож на фарфор, но по составу ближе к стеклу. Обжигается при низких температурах, то можно наносить большое количество красок, которые, спекаясь с глазурью, придают росписи особый блеск и прозрачность.Иногда встречается неглазурированный фарфор, известный как бисквит. Из бисквитного фарфора, например, издавна делают головки фарфоровых кукол.
Обжиг. Обычно проводят два обжига фарфоровых изделий: первый на «утиль», второй – «политой». Первый обжиг на «утиль» имеет целью спечь изделие и обеспечить ему определенную пористость и прочность, достаточную для глазурования водной суспензией. Второй обжиг необходим для расплавления глазури на поверхности изделия и осуществления ее взаимодействия с материалом черепка.
Роспись фарфора.Фарфор расписывается двумя способами: подглазурной росписью и надглазурной росписью. При подглазурном расписывании фарфора краски наносятся на неглазурованный фарфор. Затем фарфоровое изделие покрывается прозрачной глазурью и обжигается при высокой температуре до 1350 градусов.Палитра красок надглазурной росписи богаче, надглазурная роспись наносится по глазурованному белью и после обжигается в печи при температуре от 780 до 850 градусов. Среди красок для росписи фарфора особо выделяется группа красок, приготовленных с использованием благородных металлов. Наиболее распространены краски с использованием золота, платиновая и серебряная краска (или аргентин). Золотые краски с более низким процентом содержания золота (10—12 %) обжигаются при температуре от 720 до 760 градусов .Эти краски более декоративные, и декорированные ими изделия нельзя подвергать механическому воздействию. Золотые, серебряные люстры, полирголь полировочный и порошковое золото и серебро (50-90-процентное) обжигаются при более высокой температуре вместе с красками. Надглазурная роспись осуществляется на живичном скипидаре и скипидарном масле.  Краски предварительно замачиваются на палитре на сутки и более. Для работы берётся кусочек замоченной краски, добавляется масло, скипидар — и смесь разводится до консистенции густой сметаны. Подглазурная краска разводится на воде, сахаре с добавлением малого количества глицерина.
Подглазурная роспись
Надглазурная роспись
Китайский фарфор.Начало производства фарфора в Китае относится приблизительно к 6-7 веку . В древности для изготовления посуды в Китае использовали в основном нефрит, но он был очень дорог. Долгие годы китайские мастера искали замену нефриту. Полученный материал оказался доступнее и легче в обработке. Это был фарфор.Фарфор династии Тан (618-906гг).В облике фарфоровых изделий преобладали белый, зеленый, желтый, синий и фиолетовый цвета, но в основном использовались красный, зеленый и белый. Такие фарфоровые предметы находили широкое применение в повседневной жизни (вазы, чайники, кувшины, тарелки). Фарфор династии Сун (906-1279).Фарфор Цзюнци провинции Хэнань, отличающийся красным блеском, переливами голубого, фиолетового и белоснежного цветов и прозрачностью. Фарфор в династии Юань(1279-1368).Фарфоровые изделия этого периода отличаются изысканной формой, легкостью, красивой расцветкой.  Фарфор в династии Мин (1368-1644).В эпоху Мин (14-17 века) широкое распространение получил способ украшения фарфоровых изделий подглазурным кобальтом. Фарфор в династии Цин (1644-1912).Широко применялись в этот период свинцовые глазури – зеленая, бирюзовая, янтарно-желтая и пурпурно-коричневая – из тех же металлических окисей, которые послужили основой для аналогичных более поздних минских глазурей.


Презентация на тему: Фенол и его свойства


title: Презентация на тему: Ферменты

text:
1,7
7,4
6,8

 8,8


Презентация на тему: Феноли


title: Презентация на тему: Фенол

text:
Фенол
Підготувала Грибовська Вікторія
Історично склалося так, що технологія майже всіх хімічних виробництв розроблялася без урахування її впливу на навколишнє середовище. Дійсно, технологія целюлози і нафти почала створюватися в той час, коли незначні масштаби виробництва не викликали великого забруднення навколишнього середовища. Природно, ці питання не привертали до себе уваги. Поступово хімічні виробництва розширювалися, збільшувалася і кількість відходів. Стали розроблятися і впроваджуватися технології очищення, і завдяки прийнятим заходам величиназабруднення, що припадають на тонну продукції, що випускається, зменшується. Але з розвитком хімічної промисловості абсолютна їх кількість зростає. З'являються і нові хімічні сполуки, які не розкладаються і не знезаражуються в природних умовах, а їх вплив на живі організми може бути катастрофічним.
Загальна кількість речовин-забруднювачів, що утворюються в хімічних галузях промисловості, велика. Так, найважливішими забруднювачами повітряного басейну є окис вуглецю, сірчистий газ, оксиди азоту, пил, сажа, канцерогенні речовини, фтор, аерозолі металів. Забруднювачі водного басейну - різні солі, луги і кислоти, кадмій, ртуть, миш'як, нафта і продукти її переробки, ціаніди і феноли. Феноли є одним з найбільш поширених забруднень, що надходять у поверхневі води зі стоками підприємств. Скидання фенольних вод у водойми і водотоки різко погіршує їх загальний санітарний стан, роблячи вплив на живі організми не тільки своєю токсичністю, але і значною зміною режиму біогенних елементів і розчинених газів (кисню, вуглекислого газу).
Процес самоочищення водоймищ від фенолу протікає відносно повільно і його сліди можуть нестися перебігом річки на великі відстані, тому до скидання «фенолсодержащіе» стоки піддають достатньому очищенню. Фенольним з'єднанням називається речовина, що має в своїй молекулі ароматичне (бензольне) ядро, що містить одну, дві або більше гідроксильних груп. Найпростішим представником фенольних сполук є сам фенол
Фенол Залежно від числа ОН-груп розрізняють одноатомні феноли (наприклад, вищенаведені фенол і крезоли) і багатоатомні. Серед багатоатомних фенолів найбільш поширені двоатомні. Двоатомних фенолів (доіксібензолов) існує три сполуки:
Пирокатехин 	Резорцин 		Гідрохінон
Як видно з наведених прикладів, фенолам властива структурна ізомерія (ізомерія положення гідроксигрупи). Число відомих фенольних сполук дуже велике. До теперішнього часу їх відомо кілька тисяч, причому з кожним роком їх кількість зростає. Фенольні сполуки прийнято ділити на дві групи: - Летючі з парою феноли (фенол, крезоли, ксиленоли, гваякол, тимол); - Нелеткі феноли (резорцин, пірокатехін, гідрохінон, пирогаллол та інші багатоатомні феноли). Летючі більш токсичні і володіють сильним запахом. Зазвичай феноли в природних умовах утворюються в процесах метаболізму водних організмів, при біохімічному розпад і трансформації органічних речовин, що протікають як у водній товщі, так і в донних відкладах. Фенольні сполуки живих рослинних тканин можна вважати потенційно токсичними речовинами, здатними пригнічувати ріст патогенних грибів або зменшувати швидкість розмноження вірусів.
Феноли є одним з найбільш поширених забруднень, що надходять у поверхневі води зі стоками підприємств нафтопереробної, сланцепереробний, лісохімічної, коксохімічної, анилинокрасочной промисловості, в результаті лісосплаву, а також зі стоками гідролізної промисловості (переробка нехарчового рослинної сировини целюлозно-паперової і частково текстильної промисловості). У стічних водах промислових підприємств вміст фенолів може перевершувати 5-10 г / л при досить різноманітних поєднаннях, при тому що гранично допустима концентрація фенолів у питній воді і воді рибогосподарських водойм становить 1 мкг / л. Особливо великі концентрації фенолу в стоках коксохімічне заводів - до 20 г / л, а сучасний коксохімічний завод скидає на добу у водойми до 4-10 т фенолу.

Феноли хімічно нестійкі, і піддаються у водному середовищі активному розпаду. Процес самоочищення води від фенолів протікає по шляху біохімічного окислення під впливом ферментів, що виробляються мікроорганізмами. Прості феноли піддаються переважно біохімічному окислюванню. При концентрації більше 1 мг / л руйнування фенолів протікає досить швидко, спад фенолів становить 50-75% за три доби, при концентрації кілька десятків мікрограмів в 1 літрі цей процес сповільнюється, і збиток за той же час складає 10-15%.
Швидше за всіх руйнується власне фенол, повільніше крезоли, ще повільніше ксиленоли. Багатоатомні феноли руйнуються в основному шляхом хімічного окислення. Наявність нафтового забруднення уповільнює розпад фенолів, так як біодеградація нафтових вуглеводнів утворює власні феноли, збільшуючи загальну картину забруднень. Концентрація фенолів у поверхневих водах схильна до сезонних змін.
У літній період вміст фенолів падає
 (з ростом температури збільшується швидкість розпаду). Процес самоочищення водоймищ від фенолу протікає відносно повільно і його сліди можуть нестися перебігом річки на великі відстані, тому до скидання фенолсодержащіе стоки піддають достатньої очищенню.
Для позбавлення від фенольних сполук у стічних водах можливе застосування модифікації методу Клібанова із застосуванням пероксидази і тальку. Пероксидаза деградує фенольні з'єднання до поліфенолів, нерозчинних у воді. При модифікації цього методу, а саме при додаванні в реакційну суміш тальку, відбувається абсорбція нерозчинних продуктів реакції на тальк і випадання з розчину в осад. Завдяки цьому способу можливе повне видалення фенолу з розчину, а також видалення продуктів реакції. Спочатку для видалення фенольних сполук використовувався полівінілпіроллідін. У зв'язку з відносною дешевизною надалі застосовувався тальк.
На коксохімічних заводах ж «фенолсодержащіе» стоки води утворюються з вологи шихти і конденсату пари, витраченого на уловлювання хімічних речовин. Волога, що міститься в шихті, і пірогенетичний волога, що утворюється в процесі коксування, виходять із камери разом з коксівним газом. При охолодженні газу водяні пари і феноли конденсуються.
Близько двох третин фенольних вод на коксохімічних заводах утворюється за рахунок вологи, внесеної шихтою в камери коксових печей. Для того щоб скоротити кількість цих вод, проводять сушку вугілля. Так,зниження вологості шихти до 6 відсотків,дозволяє зменшити кількість фенольних вод в на 4 млн.кубометрів на рік.
Бережіть природу!


Презентация на тему: Ферменты


Презентация на тему: Фенолы 10 класс


title: Презентация на тему: Ферменты

text:
Биологически активные соединения
Ферменты
http://prezentacija.biz

    Ферменты (энзимы) – это органические катализаторы белковой природы, которые ускоряют реакции, необходимые для функционирования живых организмов.
Типы ферментов.
 При обмене веществ, если идет синтез (анаболические процессы). Характерны анаболические ферменты(например глутаминсинтетаза)
 При обмене веществ если распад (катаболические процессы). Характерны катоболические ферменты(например мальтаза)

Размер молекул.
      По своей природе ферменты являются белками, а значит имеют большие значения молекулярной массы. По своему размеру молекулы ферментов относятся к коллоидным частицам.  Относятся к особому классу катализаторов.
      Коллоидные частицы – частицы, размеры которых варьируются в пределах от 0.001 до 0.1 мкм.
Селективность.
       Каждый фермент ускоряет только одну какую-либо реакцию или группу однотипных реакций, что и называется селективностью (избирательностью) действия.
        Благодаря действию ферментов клетка быстрее осуществляет процессы обмена веществ.
Эффективность.
       Большинство ферментов обладает очень высокой эффективностью. Скорость ферментативных реакций больше скорости реакций, протекающих в их отсутствие.
       Высокая эффективность ферментов объясняется тем, что их молекулы в процессе работы быстро восстанавливаются.

Энергия активации.
       Энергия активации- энергия, которая необходима для того, что бы вещества начали взаимодействовать между собой.
       Ферменты, действуя как катализаторы, снижают энергию активации, которая требуется для того, что бы могла произойти реакция. Они повышают общую скорость реакции, не изменяя в значительной степени температуру, при которой эта реакция протекает.
Зависимость от температуры.
Многие ферменты обладают наибольшей эффективностью при температуре  человеческого тела. При значительном изменении температуры человек погибает, из-за того, что ферменты перестают действовать, а значит и останавливаются процессы, которые определяют процесс жизни.
Неорганические катализаторы сохраняют активность в более широком интервале температур.
Зависимость от среды раствора.
Ферменты наиболее эффективно действуют при строго определенной среде раствора. Кислотность или основность среды жидкостей определяет биологическую активность клеток организма, которая, в свою очередь, определяется «работой» действующих в них ферментов. Каждая из физиологических жидкостей имеет определенное значение рН, отклонение значений может привести к заболеваниям.
Модель «ключ-замок».
       В контакт субстратом вступает лишь активный центр (небольшая часть молекулы фермента). Высокая специфичность фермента обусловлена особой формой его активного центра, которая точно соответствует форме молекулы вещества катализируемой реакции. Их можно сравнить с ключом и замком.
Ключ- катализируемое вещество.
Замок- фермент.

Многие ферменты для проявления активности нуждаются в веществах небелковой природы- так называемых кофакторах.
Кофакторами могут являться ионы металлов, молекулы органических соединений. Их так же называют коферментами.
Иногда для действия ферментов необходимо присутствие как ионов металла, так и коферментов.
Классификация ферментов.
Вывод
Значение ферментов невозможно переоценить. Только в человеческом организме происходят тысячи реакций.
Ферменты играют немаловажную роль и в проведении многих технологических процессов. Они используются, в процессах приготовления пищи, в производстве пищевых продуктов и напитков, фармацевтических препаратов, моющих средств, текстиля, кожи и бумаги.

Спасибо за внимание!)
Работу выполняли
Ученики 10а класса
Лицея 389
Ванеева Виктория
Лысак Дмитрий
Лютая Александра
Сабирзянова Ангелина
Ефимова Екатерина


title: Презентация на тему: Фенол

text:
Фенол
Подготовил Ежов Сергей
Фенолы – это органические соединения, в молекулах которых радикал фенил связан с одной или несколькими гидроксильными группами.
Строение
Физические свойства
Бесцветное кристаллическое вещество  с характерным запахом.

tпл = 41ºС , tкип = 182 ºС

При хранении приобретает розоватый оттенок.

В холодной воде плохо растворим, но при нагревании до 70 ºС
растворяется полностью.
Химические свойства
1. Реакция гидроксильной группы.
Фенол проявляет свойства слабой кислоты :
Взаимодействует с щелочными металлами и щелочами с образованием солей – фенолятов :
Фенол ( как кислота ) слабее угольной кислоты :
 последняя вытесняет фенол из солей :
2. Реакции бензольного кольца.
Галогенирование :
	При действии на фенол бромной воды  образуется белый осадок 2,4,6-трибромфенола ( качественная реакция на фенол ) :
Нитрирование :
3. Окисление.
Легко окисляется даже кислородом воздуха,
 поэтому находясь на воздухе он постепенно розовеет.
При действии сильных окислителей образуется хинон :
4. Конденсация.
Конденсация фенола с формальдегидом приводит
к образованию высокомолекулярного соединения разветвленной трехмерной структуры – фенолоформальдегидной смолы :
Получение
Одним из основных источников для промышленного получения фенола является каменный уголь.
Применение
1 – Линолеум

2 – Синтетические волокна

3 – ДСП

4 – Мебель

5 – Клей

6 – Пестициды

7 – Лекарственные
средства


Презентация на тему: ФАРМАЦЕВТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ


Презентация на тему: ФЕРМЕНТЫ


Презентация на тему: Ферромагнитная жидкость