text:
Использование Икт
в преподавании
химии
Урок – это зеркало общей и педагогической культуры учителя, мерило его интеллектуального богатства, показатель его кругозора и эрудиции.
                                                  В.Сухомлинский

Современный урок
Инновационные технологии
Компетентностный подход
Информационно-коммуникационные технологии
С помощью ИКТ ребёнок учится
При использовании ИКТ:

Подготовка к уроку

 создавать компьютерные модели конспекта урока, темы, курса в целом;
• максимально целесообразно располагать материал;
 • обеспечивать основной материал дополнительной информацией;
• подбирать и систематизировать материал с учетом особенностей класса и отдельных учащихся.

При  проведении уроков

• экономить время; • красочно оформлять материал; • повышать эмоциональную, эстетическую, научную убедительность преподавания; • оптимизировать процесс усвоения знаний, воздействуя на различные анализаторы; • индивидуализировать обучение; • концентрировать внимание на важнейшей проблеме урока; • в любой момент возвращаться к уже знакомому материалу; • самостоятельно использовать учебный материал обучающимися.

В методике обучения

• аккумулировать совместные усилия учителей;
• развивать, модернизировать, корректировать электронные материалы;
• систематически накапливать материал;
• повышать мотивацию преподавания и обучения.
Цель педагогической деятельности ориентирована на повышение качества образования через внедрение и интеграцию современных образовательных технологий, при этом информационным отводится ведущее место.

Основные варианты использования ИКТ на уроках химии
 мультимедийные презентации;

 просмотр видеозаписи урока или его фрагмента с диска или в Интернете;

 работа с компьютерными тренажерами;

 поиск информации непосредственно в сети.
Преимущества урока с компьютерной презентацией
активно используются  одновременно несколько каналов восприятия;

положительные эмоции и повышают степень заинтересованности в изучаемом материале;

возможность принимать активное участие в создании урока.

Компьютерное тестирование способствует
 освоению учащимися алгоритма выполнения тестовых заданий;
 выработке у них умений:
1) буквально и точно интерпретировать условия поставленных перед ними задач;
2) точно, лаконично и в определенной последовательности излагать свою мысль.

ИКТ при проведении практических работ
Кабинет химии
Пакеты прикладных программ (ППП):

Информационно–справочные;

Программы-тренажеры и тестовые системы;

Электронные учебники (ЭУ);

Электронные репетиторы (ЭР).

“Плюсы” в преподавании химии
с применением компьютера
 наглядность в представлении учебного материала;
 сокращение времени на выработку необходимых технических навыков учащихся;
 увеличение количества тренировочных заданий;
 достижение оптимизации темпа работы ученика естественным образом;
 достижение уровневой дифференциации обучения;
 учащийся становится субъектом обучения, т.к. программа требует от него активного управления;
 возможность моделировать различные процессы, с помощью компьютерной анимации создавать на уроке игровую познавательную ситуацию;
 обеспечение урока материалами из удаленных источников, используя средства телекоммуникаций;
 диалог с программой приобретает характер учебной игры, и у большинства детей повышается мотивация учебной деятельности.

“Минусы” в преподавании химии
с применением компьютера
 диалог с программой лишен эмоциональности и однообразен;

 не учитываются особенности группы, класса; крайне важна роль учителя;

 не обеспечивается развитие речевой, графической и письменной культуры учащихся;

 помимо ошибок в изучении учебного предмета, появляются еще технологические – ошибки работы с программой;

 от учителя требуются специальные знания;

 много некачественного программного обеспечения, не учитывающего специфику работы со школьниками, имеющего много фактических или методических ошибок; разработчики зачастую не учитывают содержание школьных учебных программ.

Некоторые Интернет-ресурсы по химии
Некоторые Интернет-ресурсы по химии
СанПин и ТСО
1. для учащихся 7-8 класса – 2 урока,
    для учащихся 9-11 класса - 3 урока.

2. работа  с монитором не более 50% занятия
    (20 минут);

3. зрительная гимнастика;

4. качество программ;

5. четкость и ясность инструкций при работе с        ПЭВМ.
Заключение
Компьютеризация стимулирует пытливость и интерес ребёнка;
способствует динамичному обновлению содержания, форм и методов обучения и воспитания;
позволяет педагогу решать проблемы, связанные с разработкой и использованием учебных программных продуктов качественно нового уровня.
Направлениями деятельности учителя  в рамках использования ИКТ в преподавании химии являются:
  разработка мультимедийных и интерактивных учебно-методических и дидактических материалов нового поколения;

 перевод в цифровые форматы имеющихся учебно-методических  и дидактических материалов;

 создание Интернет-сайтов;

 создание элективных курсов
  дистанционного обучения.

В завершение можно сделать вывод, что ИКТ, безусловно, важная и неотъемлемая составляющая современного преподавания. Но их использование на уроке должно быть продуманным, целесообразным
и грамотным. Одним словом, профессиональным.
Успехов вам,
уважаемые коллеги!
МОУ «Ачитская средняя общеобразовательная школа»

Учитель химии Гаврилюк Н. С.,
I квалификационная категория


title: Презентация на тему: Исследование качества молока коровьего

text:
Задачи:

Провести социологический опрос учащихся опрос в школе,

Изучить методику определения компонентов молока, химического  состава и  основные физико-химические свойства молока,

Выполнить эксперимент,

 - Сравнить различные бренды молока по химическому составу и показателям качества молока,

- Сделать соответствующие выводы.
Этапы исследования:

1-й  э т а п. Изучение и анализ литературы

2-й  э т а п. Создание модели проведения эксперимента

3-й  э т а п. Проведение экспериментов, систематизация работы, анализ результатов

4-й  э т а п. Написание работы
База исследования:

 Исследования проводились в
МБ ОУ Пеля – Хованская СОШ

Было проведено 4 опыта

Практическая значимость исследования заключается в том, что молоко можно использовать для проведения опытов, в том числе и познавательных, а также рекомендовать людям в зависимости от их индивидуальных особенностей для употребления молока разных видов.
Проверим качество и пользу молока на примере следующих брендов:
Образец №1: натуральное цельное коровье молоко

Образец №2: молоко питьевое  пастеризованное  ОАО «Маслосырзавод Починковский»

Образец №3: молоко отборное пастеризованное «Простоквашино» ОАО «Компания ЮНИМИЛК»

Образец №4: молоко натуральное специально отобранное «Домик в  деревне» ОАО «Вимм-Билль-Данн»

Употребление молока учащимися
Пеля-Хованской СОШ
(социологический опрос).

В нашей школе был проведен социологический опрос. Школьникам были заданы следующие вопросы.
Какое молоко вы употребляете?

2. Предпочитаете домашнее молоко  или магазинное?

3. Какое количество стаканов молока в день вы употребляете?
Отношение учащихся школы к молоку

Польза молока нам описывается с самого раннего детства.
Польза молока для организма
Польза молока для нервов
Польза молока для желудка
Польза молока для сердца
Польза молока для нормализации массы тела

Химический состав молока

Опыт 1.
Определение органолептических показателей качества молока
1) Определение цвета молока

2) Определение консистенции молока
3) Определение запаха молока:
4) Определение вкуса молока
Определение органолептических свойств молока

Опыт 2.
Определение наличия посторонних примесей в молоке
Определение наличия посторонних примесей в молоке

Опыт 3.
Определение наличия крахмала в молоке
Определение наличия крахмала в молоке

Опыт 4.
Определение кислотности молока
Определение кислотности молока

     ВЫВОДЫ

- в Пеля – Хованской СОШ среди 5-11 классов 80%  учеников употребляют молоко, 20% не употребляют;
- домашнее молоко показало наилучшие результаты по всем показателям;
- по мнению экспертов, чем выше массовая доля белка, тем качественнее молоко и  конечно, наилучший результат показало домашнее молоко
- все четыре бренда молока успешно прошли испытания и соответствуют ГОСТу.
- несмотря на то, что молоко очень полезно, следует ограничить людям, страдающие аллергией и расстройством желудка;

ПЕЙТЕ ЛЮДИ МОЛОКО – БУДЕТЕ ЗДОРОВЫ!


title: Презентация на тему: Исследование качества питьевой воды

text:
14
55
50
7,62
7,15
6,0-9,0
0,5
2,35
2
7,89
100
30
2
         0        1        2       3       4       5        6       7       8       9      10     11      12      13    14


title: Презентация на тему: Использование турбидиметрического определения сульфат – ионов в школьном экологическом мониторинге

text:
Использование турбидиметрического определения сульфат – ионов в школьном  экологическом мониторинге (на примере содержания сульфат - ионов в коре деревьев).

Актуальность исследования:
Микрорайон гимназии №14 является одним из наиболее неблагополучных по уровню загрязнения атмосферы.
Он расположен на пересечении потоков движения автомобильного транспорта, в непосредственной близости от ТЭЦ-1.
В связи с этим возрастает роль школьного экологического мониторинга в независимой экспертизе состояния окружающей среды доступными методами.

Цель исследования: изучение возможности использования турбидиметрического определения сульфат-ионов в школьном экологическом мониторинге
Задачи:
              -овладеть методикой турбидиметрического определения сульфат-ионов.
               -провести эксперимент по определению содержания сульфатов в коре деревьев.
               -дать оценку возможности использования данного метода в школьном экологическом мониторинге
               -оценить степень загрязнения атмосферного воздуха микрорайона гимназии по результатам проведенного эксперимента.
   вредное вещество выделяется в окружающую среду главным образом при сжигании содержащих серу топлив

  SO2
Схема образования и воздействия кислотных дождей:
Сжигание угля и нефтепродуктов
Образование оксидов серы (SO2, SO3)
Окисление SO2 с образованием SO3
2SO2 + O2 = 2SO3
Захват SO3 частицами дождя, растворение SO3 в воде, образование серной кислоты H2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
Выпадение кислотного дождя, воздействие на ткани растений, вымывание веществ из листьев
Повышение растворимости и последующее вымывание из почвы важных минеральных веществ (Ca2+, Mg2+, K+) с образованием сульфатов; появление (при падении pH ниже 4) растворимых ионов Al3+ , токсическое воздействие на население водоемов                            H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
Подкисление почвы, водоемов
Турбидиметрическое определение сульфат - ионов
Данное определение сульфат - ионов основано на реакции осаждения их хлоридом бария:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2 NaCl

Порядок и результаты  выполнения работы:
      1. Отбор проб произведен               с деревьев одного вида и  приблизительно одного возраста. Кора, очищенная от пыли и лишайников, состругана толщиной 2-3 мм на высоте 1-1,5 м.

  2. Отобранная кора  высушена и измельчена с помощью кофемолки до размера частиц 0,25 мм.

Чертенкова
Энергосбыт
Элеватор
ПЕД колледж
3. Отвешенные  навески  коры по  2 г,  были залиты  20 мл дистиллированной воды и оставлены на сутки (стаканчики прикрыты  стеклом).

ПЕД колледж
Элеватор
Энергосбыт
Чертенкова
4. Показатели  рH вытяжки коры были измерены  на рH-метре и с помощью индикаторной бумаги.
5. Содержимое стаканчиков переливали в колбу. Остатки коры смывали из стаканчика 20 мл дистиллированной водой в ту же колбу. Добавляли 3 капли  соляной кислоты (1 : 1), закрывали пробкой и взбалтывали в течение минуты. Вытяжку отфильтровывали.  Фильтрат  был абсолютно прозрачным.

6. Приготовили шкалу стандартов, то есть образцовых растворов различной известной концентрации сульфат - ионов (растворов Na2SO4): 2мг/л, 4мг/л, 6мг/л, 8 мг/л, 10 мг/л в мерных колбах по 50 мл.
Приготовление стабилизирующего реактива
  стабилизатор -  компонент (добавка), который уменьшает изменения физических или химических свойств веществ при хранении или применении.

Приготовление основного стандартного раствора:
     7. Затем в 12 пронумерован-ных пробирок отбирали по 5 мл. раствора из соответствующей колбы, во все пробирки прибавляли по 2 капли соляной кислоты (1 : 1), по 3 мл. желатина и  2 мл. 5% раствора хлорида бария  BaCl2

8. Для анализа фильтрата коры в пробирку  наливали 5мл вытяжки коры, 3 мл. желатина,    затем добавляли 2мл 5% раствора BaCl2, взбалтывали  и просматривали пробирки сверху на черном фоне, сравнивая интенсивность помутнения пробы со шкалой стандартных растворов (с определенной концентрацией сульфат-ионов)

Для оценки эффективности применения данного метода произведены замеры содержания оксида серы в атмосфере с помощью индикаторных трубок

Заключение:
В ходе своего исследования мы выяснили:
Кора деревьев может быть использована для определения загрязнения воздуха.
Метод  турбидиметрического определения сульфат-ионов может эффективно использоваться в школьном экологическом мониторинге
Результаты, полученные в ходе исследования, свидетельствуют о высоком уровне концентрации диоксида серы в воздухе  микрорайона «Гимназии №14» г. Улан-Удэ. Наряду  с высоким содержанием других вредных веществ, это не может не влиять на состояние здоровья жителей микрорайона  и растительного покрова на данной  территории.


title: Презентация на тему: Исследование цитрусовых

text:
Исследовательская работа.
На тему: « Исследование
                          цитрусовых»
Выполнила: Марунина Д.В.
Ученица 11 класса .
Витамин С .
Витамин С - растворимый в воде витамин, который распространяется в организме с жидкостью. Наш организм не вырабатывает витамин С и не накапливает его, поэтому очень важно включить в ежедневный рацион как можно больше продуктов, содержащих витамин C. Действие витамина сохраняется на 14 - 8 часов после попадания его в организм.
По истечении этого времени его полезные свойства ослабевают. Избыток растворимых в воде витаминов обычно выводится из организма с мочой. Если рацион обеспечивает менее 50% необходимого организма количества растворимых в воде витаминов, симптомы дефицита проявляются уже через месяц - гораздо быстрее, чем в случае дефицита жирорастворимых витаминов.
Витамин С способствует росту и здоровому развитию клеток и улучшает усвоение кальция. Большие количества витамина С расходуются организмом в процессе борьбы с болезнью или инфекцией, при заживлении раны или восстановлении после операции. Также витамин С участвует в восстановлении и сохранения здоровья хрящей, костей, зубов и десен, он помогает предотвратить образование тромбов и гематом. Кроме того, витамин С необходим для синтеза коллагена, межклеточного «цемента», который склеивает ткани, он участвует в образовании кожи, рубцовой ткани, сухожилий, связок и кровеносных сосудов. Более того, витамин С предотвращает авитаминоз, укрепляет иммунитет к инфекции и помогает избежать простудных заболеваний. По мнению доктора Linus Pauling, главного специалиста по витамину C, он также на 75% уменьшает риск заболевания некоторыми типами рака
Витамин С является водорастворимым витамином. Впервые выделен в 1923-1927 гг. Зильва (S.S. Zilva) из лимонного сока.
Витамин С - мощный антиоксидант. Он играет важную роль в регуляции окислительно-восстановительных процессов, участвует в синтезе коллагена и проколлагена, обмене фолиевой кислоты и железа, а также синтезе стероидных гормонов и катехоламинов. Аскорбиновая кислота также регулирует свертываемость крови, нормализует проницаемость капилляров, необходима для кроветворения, оказывает противовоспалительное и потивоаллергическое действие.
Витамин С является фактором защиты организма от последствий стресса. Усиливает репаративные процессы, увеличивает устойчивость к инфекциям. Уменьшает эффекты воздействия различных аллергенов. Имеется много теоретических и экспериментальных предпосылок для применения витамина С с  целью профилактики раковых заболеваний. Известно, что у онкологических больных из-за истощения его запасов в тканях нередко развиваются симптомы витаминной недостаточности, что требует дополнительного их введения.
Существуют данные, показывающие профилактическую роль витамина С в отношении рака толстой кишки, пищевода, мочевого пузыря и эндометрия (Block G., Epidemiology, 1992, 3(3), 189-191).
Витамин С улучшает способность организма усваивать кальций и железо, выводить токсичные медь, свинец и ртуть.

 Источники  аскорбиновой кислоты .
Аскорбиновая кислота широко распространена в природе, она содержится во всех растениях. Наиболее богаты аскорбиновой кислотой цитрусовые, киви, шиповник, красный перец, черноплодная рябина, черная смородина, лук, капуста, помидоры. Из органов животных ей богаты надпочечники, гипофиз, хрусталик, печень. При кулинарной обработке продуктов теряется в среднем 50% аскорбиновой кислоты, еще больше теряется при стоянии готовых блюд. Длительному сохранению аскорбиновой кислоты способствуют квашение, замораживание, дегидратация (сушка), баночное консервирование, варка с сахаром.
Аскорбиновую кислоту получают синтетически из D-глюкозы, восстанавливаемой в D-сорбит и затем в L-аскорбиновую кислоту. Все растения и многие животные синтезируют аскорбиновую кислоту, за исключением человека, обезьяны, морской свинки, индийской плодовой летучей мыши и птицы кразнозадого бульбуля из-за отсутствия у них необходимых для  синтеза ферментов
Вся аскорбиновая кислота – одинаковая.
Действительно, аскорбиновая кислота, попадающая в наш организм, является химически ненасыщенным соединением, именно поэтому, попадая в круговорот реакций в организме, она стремится к химическим изменениям. В присутствии фермента аскорбиноксидазы (аскорбиназы) аскорбиновая кислота окисляется кислородом воздуха с образованием другого соединения, а дальнейшая цепочка реакций приводит к потере биологической активности. Эти и другие факты учитываются при создании различных лекарственных форм аскорбиновой кислоты. К слову, усвоение витамина с пищей или в составе лекарственных комплексов происходит без потери биологической активности.К основным источникам, богатым аскорбиновой кислотой, относятся: цитрусовые, зелень, овощи (перец, капуста, помидоры, картофель), шиповник, киви, зеленый лук, черная смородина, петрушка. Аскорбиновая кислота является одним из наиболее распространенных витаминов в природе, содержание её в разных фруктах и овощах существенно отличается. При хранении продуктов и термической обработке (замораживание, высушивание, соление, маринование, измельчение, варка, жарка, консервирование) происходит частичное разрушение аскорбиновой кислоты. Потери витамина С увеличиваются и под воздействием высокой температуры, света, во время приготовления блюд в открытой посуде. Особенно быстро витамин С разрушается в присутствии следов солей тяжелых металлов (железо, медь).
Суточная потребность.

Суточная потребность человека в витамине С зависит от ряда причин: возраста, пола, выполняемой работы, состояния беременности или кормления грудью, климатических условий, вредных привычек.
Болезни, стрессы, лихорадка и подверженность токсическим воздействиям (таким, как сигаретный дым) увеличивают потребность в витамине С.
В условиях жаркого климата и на Крайнем Севере потребность в витамине С повышается на 30-50 процентов. Молодой организм лучше усваивает витамин С, чем пожилой, поэтому у лиц пожилого возраста потребность в витамине С несколько повышается.
Доказано, что противозачаточные средства (оральные контрацептивы) понижают уровень витамина С в крови и повышают суточную потребность в нем.
Средневзвешенная норма физиологических потребностей составляет 60-100 мг в день. Обычная терапевтическая доза составляет 500-1500 мг ежедневно. Делите суточную дозу витамина С на несколько частей. Организм быстро расходует витамин С, как только его получит. Намного полезнее поддерживать постоянно высокую концентрацию витамина, чего легко достичь, поделив суммарную дневную дозу на несколько меньших доз, принимаемых в течение дня.
Повышайте и снижайте дозу постепенно. Не шокируйте свой организм внезапным введением большого количества витамина

Вывод:
Аскорбиновая кислота нужна человеку. Препараты аскорбиновой кислоты назначают для профилактики и лечения С- витаминной недостаточности, а также при повышенной физиологической потребности организма в аскорбиновой кислоте (во время беременности и кормления грудью ребенка, при повышенной физической нагрузке, усиленном умственном и эмоциональном напряжении).
В лечебных целях аскорбиновую кислоту используют в комплексной терапии инфекционных заболеваний и разного рода интоксикаций, при заболеваниях печени, токсикозах беременности, плохо заживающих ранах и переломах костей, атеросклерозе, для профилактики атеросклероза, при отравлении угарным газом.
Местно аскорбиновую кислоту применяют при хронических воспалительных заболеваниях женской половой сферы. Ее вводят во влагалище с целью подкисления среды: в кислой среде выживают только полезные бактерии, а условно-патогенные погибают.


title: Презентация на тему: Исследование содержания аскорбиновой кислоты в плодах яблони

text:
45
14
18
24
40
15
20
25
25
21
26
28
24
22
24
29
58
60
75
76
%
14
15
21
22
75
80
93
83
%
18
20
26
24
100
100
100
100
%
24
25
28
29

45
14
18
24
40
15
20
25
25
21
26
28
24
22
24
29


title: Презентация на тему: Исследование шоколада на содержание посторонних примесей

text:
Исследование шоколада на содержание посторонних примесей.
Выполнила: Астраханцева Виктория
ученица 11 «Б» класса Лицея №95

Научный руководитель:
Мусаева Н.Г.

изучить содержание шоколада и определить присутствуют ли в нём посторонние примеси.
 определить содержится ли в шоколаде какое-масло, или оно заменено на более дешевые аналоги.
 сформировать правильные целостные предпочтения при выборе шоколадной продукции.
Цель исследования
Методика исследования.
Отсутствие посторонних примесей в шоколаде можно выявить с помощью простого химического опыта, для него нам понадобится:

1. Спиртовой раствор йода.
2. Штатив.
3. Держатель.
4. Колба.
5. Пять  пронумерованных пробирок.
6. Газовая горелка или сухой спирт.
 7. Пять видов шоколада. «Российский»
 «Алёнка»
«Nestle»
 «Nesquik»
 «Alpen Gold»

Методика исследования
В каждую пробирку поместим образец одной из исследуемых марок шоколада.
1 – «Российский»;  2 -  «Алёнка»; 3 - «Nestle»;  4 - «Nesquik»; 5 -  «Alpen Gold»

Методика исследования
Поместим пробирку, с исследуемым образцом шоколада, в колбу с водой, таким образом, получится, что мы растапливаем шоколад на водяной бане.
В пробирки, с растопившимся шоколадом, прильем несколько миллиграмм спиртового раствора йода.
Если в шоколаде присутствуют крахмалистые или мучнистые примеси, то образец приобретет  синеватый оттенок; качественный, нефальсифицированный шоколад под влиянием спиртового раствора йода  приобретет слегка зеленоватый оттенок.

В результате эксперимента зеленоватый оттенок приобрел шоколад таких торговых марок, как:«Российский» , «Nestle» , «Nesquik» .

Определение содержание масло какао в шоколаде.
Какао-масло  -   жир, выжимаемый из зёрен плодов шоколадного дерева, самый дорогой компонент шоколада.
Существует достаточно быстрый и нетрудоемкий способ определить наличие аналогов какао-масло в шоколаде. Для этого нам нужно будет всего лишь растопить шоколад на водяной бане.
Некачественный шоколад будет долго плавиться и приобретет клейкую или желатинообразную консистенцию.
Качественная продукция расплавится достаточно быстро, так как температура плавления какао-масло 32-35 °C, консистенция будет рыхлой.

В результате эксперимента быстро растопился шоколад таких торговых марок, как: «Российский» , «Nesquik» , «Nestle».
Как отличить качественный шоколад от подделки
В зависимости от вида шоколада поверхность качественных изделий может быть: блестящей или матовой, однородного цвета – от светло-коричневого до темно-коричневого, у белого шоколада – кремовой.
Качественные изделия ломаются с характерным сухим хрустом, не «тянутся» и не прилипают к зубам. Если звук глухой, значит, продукт включает  в себя посторонние добавки, а если он легко
разламывается в руках, значит, изготовлен из какао-порошка. Настоящий шоколад быстро тает во рту и обязательно должен включать в себя  какао-масло, тертое какао, сахарную пудру и лецитин. Если в списке ингредиентов вместо какао-масла указаны гидрогенизированные жиры или растительные масла
(например, пальмовое или кокосовое), перед вами фальсифицированный продукт.

Выводы.
В результате исследования мы выявили, что шоколад  «Российский», «Nesquik» и  «Nestle» не содержат крахмалистые или мучнистые примеси.
Крахмалистые или мучнистые примеси содержатся в шоколаде таких торговых марок, как: «Alpen Gold», «Алёнка».
Качество шоколада зависит от скорости топления и консистенции.
Нефальсифицированный шоколад ломается с характерным сухим хрустом, не «тянется» и не прилипает к зубам.


title: Презентация на тему: Исследование наличия белков в составе пищевых продуктов

text:
-NH-CH-C-N-CH-C-
R1
O
H
R2
O
n
+
2nH2O
H
+
nH2N-CH-C
R1
OH
R1
R1
+
nH2N-CH-C
O
O
OH
R2
nH2N-CH-C
COCl2
CHRi
NH
O
+   2HCl


title: Презентация на тему: Исследование состава и качества мороженого

text:
   Республиканская  научно – практическая конференция  школьников                                                      «Первые шаги в науку»Направление:  ХимияНазвание работы:
 Автор работы: ученица 10 класса                     Басангова Ногала,
Место выполнения: п. Улан  Хол
МКОУ «Уланхольская СОШ»
Руководитель: Басангова Марина Александровна, учитель химии

«Исследование состава
и качества мороженого»
Цель работы: выяснить состав и качество мороженого 	Задачи:-    познакомиться с историей возникновения мороженого;-    изучить технологию его изготовления;-    выявить пищевые добавки, входящие в состав мороженого;-    изучить методику проведения экспериментальных                                                    исследований;-    определить химические характеристики мороженого разных                                                    видов;   -   выяснить, насколько полезен данный продукт.
            Объект исследования:
 -    пломбир  «Оазис » производитель ООО «Петрохолод»,
 -   пломбир «Снежное лакомство», изготовитель ОАО
        «Петрохолод» г. Санкт-Петербург;
 -   эскимо, пломбир «Вечерний Ставрополь»
 -   «Пломбир» - мороженое ванильное с растительным
       жиром, производитель ООО «Русский холод» г.                                                                                Ставрополь.

Пищевые добавки, которые могут входить в состав мороженого.
                                   Стабилизаторы:
Е 407  Каррагинан и его соли.               Е 412  Гуаровая  камедь.                                                                                Е 410 Камедь рожкового                       Е 415  Ксантановая камедь.
Е 466  Карбоксиметилцеллюлоза(К.М.Ц.), натрийкарбоксиметилцеллюлоза.
Е 471  Моно- и диглицериды жирных кислот.
                                      Красители:
Е 104 -  Хиноминовый желтый.       Е 100-Е 182-пищевые красители
Е 120  Карминовая кислота, кошениловый карминовый (краситель красного цвета).
Е 122  Кармуазин, азорубин (краситель красного цвета).
Е 124  Понсо 4R (краситель красного цвета).
 Е133 Бриллиантовый синий FCF.

     Используются такие натуральные красители, как:
бета-каротин (Е160а), или провитамин А, который обладает свойствами антиоксиданта, служит для профилактики онкологических заболеваний, а также защищает от воздействия радиации;
хлорофиллин (Е141), который представляет собой натуральный зеленый растительный пигмент;
 аннато (Е160b) - водный экстракт из оболочек семян;
 куркумин (Е100) - природный краситель, получаемый из многолетних травянистых растений семейства имбирных; карамельный (Е150d), который образуется при карамелизации сахара;
 антоцианин (Е163) - экстракт из кожицы винограда;
 сок красной свеклы (Е162) - выжимки сока из корнеплодов.

   Аллергены - Е131, Е 141, Е 215, Е 218, Е 230, Е 232, Е 239 (вызывают                                  аллергические реакции кожи, органов дыхания).    Яды - Е 121, Е 123 (вызывают отравления при большой дозе и                                    расстройство желудка - при небольшой).   Канцерогены- Е 211, Е 240, Е 330, Е442 (способствуют образованию                                                                   злокачественных опухолей).
Е200- Е 299-  консерванты
Е 300- Е 399- антиоксиданты, благодаря которым продукты не скисают.
Е 400- Е 499- стабилизаторы – сохраняющие консистенцию продукта. (Е 440-пектин цитрусовый или яблочный)
Е 500- Е 599- эмульгаторы - структура продукта
Е 900- Е999- антифламинги образование пены в пиве
Е 600- Е699- усилители вкуса, аромата
     Для придания или усиления аромата в производстве мороженого применяются вкусоароматические добавки (ароматизаторы)-
                             ванилин, этилванилин.
 Подкислитель, антиоксидант- Е 330 Лимонная кислота.
 Антиокислитель-  аскорбиновая кислота или витамин С (Е300).

Обнаружение белков в мороженом           (биуретовая реакция)
Cu(OH)2
Обнаружение остатков ароматических α-аминокислот (ксантопротеиновая реакция)
           Общее содержание белка в мороженом                                                                        таблица №1
Определение водородного показателя (рН)таблица №2
           Обнаружение углеводов                                                   таблица №3
Обнаружение крахмала в вафельном стаканчике
Определение железаFeCI3  +  3NH4SCN → Fe(SCN)3 +  3NH4CI  Fe 3+  +  3SCN - → Fe(SCN)3
Обнаружение жиров
                                                          таблица №4

Любите ли вы мороженое?
    Да -  90%  ,
    Нет – 10 %
Полезно ли мороженое?
   Полезно  - 55 % ,
   Вредно  - 15 % ,
   Не знаю  - 30 %
Самое любимое мороженое?
   Пломбир  - 64 %
   В шоколадной глазури  – 17 %
   В вафельном стаканчике  - 13 %
В какое время года вы предпочитаете мороженное?
  Любое время года – 55 %
  Летом – 45 %

Результаты анкетирования


title: Презентация на тему: исследование состава и свойств минеральной воды

text:
57%
23%
20%


title: Презентация на тему: Исследование состава и свойств минеральной воды

text:
1000
1500
-
1000
1500
140
1000
1500
220
1200
2000
360
1500
2500
400
1400
2000
530
800
1600
500
1500
3000
925
1900
3800
1250


Презентация на тему: Использование лекарственных растений в повседневной жизни


Презентация на тему: Исследование свойств и применение в медицине алкалоидов. Извлечение алкалоидов из травы белены черной


Презентация на тему: Исследование влияния токсикантов на активность ферментов на примере уреазы


title: Презентация на тему: Исследование почв на содержание тяжелых металлов химическими и биологическими методами

text:
исследовательская работа
«Исследование почв на содержание тяжелых металлов химическими и биологическими методами»

Актуальность

Градообразующим предприятием города Новотроицка является предприятие АО «Уральская Сталь» - комбинат черной металлургии. Отходы этого производства выбрасываются в воздух, позже оседают на почву.
Цель - изучение влияния загрязненных ионами тяжелых металлов почв на проростки кресс салата.
Задачи :
Изучить особенность влияния солей ТМ на здоровье человека.
Выявить химические методы определения ТМ в почвах.
Экспериментально установить возможность (невозможность) использования кресс салата для биоиндикации ТМ.
Гипотеза : Тяжелые металлы в почвах угнетают рост и развитие растений, поэтому их можно идентифицировать методом биоиндикации.
Методы исследования: анализ литературы, проведение качественных реакций на ионы тяжелых металлов, приготовление и исследование почвенных вытяжек, экспериментальное изучение всхожести проростков кресс-салата на загрязненных почвах.

Влияние тяжелых металлов на организм человека

Качественные реакции на ионы  тяжелых металлов:
CuSO4 + 4NH3 * H2O = [Cu(NH3)4]SO4  + 4H2O
Pb(NO3)2 + K2CrO4 = PbCrO4↓ +2KNO3
FeCl3 + 6KCNS = K3[Fe(CNS)6] ↓ +3 KCl
FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] ↓+ 3KCl
FeSO4+ K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓+ K2SO4
2Mn2+ + 5S2O82- +8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+
Исследовали образцы почв: во всех трех пробах с территории города были обнаружены ионы свинца и железа (II) и (III) .В исследуемых почвах медь не обнаружена.  Ионы марганца обнаружены во 2 и 3 образце почвы.
Наблюдение за  всходами
Наблюдения :
В почвах, загрязненных ионами тяжелых металлов, всход проростков произошел быстрее, чем в контрольной пробе:
Тяжелые металлы влияют на % всхожести семян – в контрольной почве – 100%, в почвах, загрязненных медью и железом – всхожесть составила около 85%, а свинцом и марганцем – 50%.
Тяжелые металлы  угнетают развитие растений, что становится видно спустя неделю наблюдений и дальше становится более заметным.
Наблюдения :
Кресс-салат в почве, загрязненной железом(III), на шестой день поблек и пожелтел. В то время, как всходы выглядели вполне здоровыми.
В развитии побегов, отравленных свинцом, изначально отклонений не наблюдалось. Со временем проростки, достигнув определенной длины, начали отпускать листья. Стебли остались слабыми, листья начали закручиваться наружу розетки. Рост приостановился.

 Наблюдения :
В почве, загрязненной ионами марганца, произошли процессы аналогичные свинцу, но растения продолжали расти.
Непропорциональное развитие проростков на почве, загрязненной ионами меди. Стебли побегов вытянулись, в то время как  листья остались  мелкими.
Заключение
	В ходе исследования было выяснено, что загрязнение почв солями тяжелых металлов – актуальная экологическая проблема. Особенно сильно загрязнены почвы городов с развитой металлургической промышленностью.
	Металлы можно обнаружить в почвах химическими методами. Металлы дают характерные окрашенные растворы и осадки с известными реагентами. Однако химические методы исследования трудоемки и не всегда доступны. Поэтому мы предлагаем использовать метод биоиндикации почв на содержание тяжелых металлов.

Спасибо за внимание!
Спасибо за внимание!!!


Презентация на тему: Использование информационных технологий на уроках химии


title: Презентация на тему: Исследование явления адсорбции на поверхности твердых тел

text:
Fe
20±1 °C


title: Презентация на тему: Исследование качества шоколада

text:
.
+
+
+
Alpen  Gold
+
Milka
-
Dove
-
-
+
+
Alpen  Gold
-
Milka
+
Dove
+
+
+
+
Alpen  Gold
+
Milka
+
Dove
+
-
+
+
Alpen  Gold
-
Milka
+
Dove
+
+
+
+
+
-
+
+
+
+
40,7 %
+
+
+
+
29 %
Alpen  Gold
+
+
+
+
25 %
Milka
+
+
+
+
27 %
Dove
+
+
+
+
27 %


title: Презентация на тему: Исследование состава и свойств молока

text:
1990
1991
1992
1993
1994
1995
1996
1997
1998
1999
2004
2005
2006
2007
2008
387
347
294
282
281
254
233
230
220
214
231
233
235
239
242


Презентация на тему: История изобретения стекла


Презентация на тему: Источники углеводородов


Презентация на тему: История цивилизаций – история металлов


title: Презентация на тему: Исследование защитных свойств зубных паст

text:
Blend-a- med
34%
Colgate
28,2%
26 %
4,3 %
6,5%
1,1 %


title: Презентация на тему: Исследование снега на общую химическую токсичность методом биотестирования

text:
3
6
11
11
15
17
      +
17
17
23
26
30
6
15
21
22
23
24
      +
24
24
26
27
30
7
17
21
22
22
      +
23
24
25
26
28
30
       -
1
8
13
15
23
23
23
      +
23
25
25


title: Презентация на тему: Исследование морей кислот

text:
1
2

3

4

5

6

7

1
2
3
4
5
+


text:
Исследование влияния
токсикантов
на активность ферментов
на примере уреазы
Работу выполнила   Шульгина Дарья,              ученица 8 класса Б                 МСОШ № 3
Руководитель: ПУЗЫРЁВА М.Д., учитель химии МСОШ № 3

Магдагачи, 2008 г.
Введение
Наша работа посвящается изучению влияния различных антропогенных факторов на живой организм, в частности на белки, в том числе и на ферменты.    Уреаза - (от новолат. urea - мочевина), карбамид-амидогидролаза, фермент класса  гидролаз. Уреаза  играет важную роль в круговороте азота N2 в природе, разлагая выделяемую животными мочевину на углекислый газ CO2 и аммиак NH3. Последний используется почвенными бактериями для биосинтеза белка.
Поступая в биосферу, тяжелые металлы активно включаются в различные миграционные циклы эко- и геосистем и представляют потенциальную опасность для всего живого.
Свинец и все его соединения ядовиты. Попадая в клетки, свинец, как и многие другие тяжелые металлы, дезактивирует ферменты. Кадмий считается токсичнее свинца и отнесен Всемирной организацией здравоохранения к числу наиболее опасных для человека веществ. Не менее опасны эти металлы и для растений.
Фенольные соединения представляют особую опасность для окружающей среды из-за широкой распространенности, высокой концентрации и токсичности.

Проблема данного исследования
Проблема данного исследования заключается в определении влияния токсикантов на ферменты, а также определение минимальной  концентрации токсиканта, при которой не происходит ингибирование фермента

Объект исследования
Объектом исследования является фермент уреаза, извлеченный  из арбузных семечек   и  семечек кабачка.
Цель исследования
Определить влияние солей тяжелых металлов и фенола на активность ферментов на примере фермента уреазы.
Задачи исследования
  выделить фермент уреазу из арбузных семечек и семечек кабачка;

  проверить активность выделенного фермента методом тестирования выделяющегося аммиака фенолфталеином;

  выявить влияние солей тяжёлых металлов (ацетата свинца Pb(CH3COO)2 и нитрата кадмия Cd(NO3)2)  на активность уреазы;

  выявить влияние фенола на активность уреазы;

  определить минимальную концентрацию ацетата свинца, нитрата кадмия и фенола, при которых  не происходит ингибирование фермента уреазы.
Метод определения активности уреазы

     Метод определения активности уреазы основан на тестировании выделяющегося аммиака фенолфталеином. Наглядность данного опыта обеспечивается быстрым появлением интенсивной розовой окраски индикатора.

Полученный  экстракт слила  в пробирку и использовала  для проведения опытов.
Для определения активности уреазы в арбузных семечках взяла 2 мл суспензии ферментативного препарата, добавила 1 мл воды, встряхнула и добавила  2 мл раствора мочевины. Затем в пробирку добавила  2-3 капли спиртового раствора фенолфталеина, оставила при комнатной температуре на 3-5 мин. Появление малиново-розовой окраски указало на наличие в семечках активной уреазы.
Для проведения эксперимента  использовала  уреазу арбузных семечек. В них активность этого фермента сохраняется в течение      трех лет. Также были  взяты семечки кабачка, в них активность уреазы сохраняется в течение одного года.
Очистила  3-4 арбузных семечка от кожуры и растерла  ядра в ступке          с 10 мл воды.
Изучение влияния солей тяжелых      металлов на активность уреазы.
В качестве токсиканта  использовала растворы ацетатa свинца Pb(CH3COO)2 и нитрата кадмия Cd(NO3)2 в различных концентрациях (10-1, 10-2, 10-3, 10-4 моль/л). Опыт проводила   по методике, предложенной выше.
Изучение влияния фенола на активность уреазы.
Для проведения опыта  приготовила  0,5 М раствор фенола. Для этого 4,7 г фенола разбавила  10 мл воды. Исследование влияния фенола различных концентраций (0,5; 10-1; 10-2; 10-3 моль/л) проводила  с добавлением разных объемов исходного раствора фенола (0,5 моль/л) в опытные пробирки.                       В контрольную пробирку - 1 мл воды.
Результаты исследований

2. Исследование кабачковых  семечек показало наличие в них фермента уреазы, активность фермента была высокой, так как малиново-розовая окраска появилась через 2 минуты.

Исследование арбузных семечек показало наличие в них фермента уреазы. Активность фермента была высокой, так как малиново-розовая окраска появилась через 1 минуту.

2. Изучение влияния солей тяжелых металлов на активность уреазы показало следующие результаты:

               - появляется розовая окраска,  реагент  не ингибирует фермент

               - розовая окраска не появляется, реагент  ингибирует фермент

4. Изучение влияния фенола на активность уреазы показало следующие результаты:

            - появляется розовая окраска,  реагент  не ингибирует фермент
            - розовая окраска не появляется, реагент  ингибирует фермент

Выводы
Фермент уреаза, биологический катализатор разложения мочевины на аммиак и углекислый газ, содержится в семенах арбузов и кабачков.

2. Метод тестирования выделяющегося аммиака фенолфталеином при разложении мочевины подтвердил активность фермента уреазы в исследуемых образцах.

3. Соли тяжелых металлов (нитрат кадмия и ацетат свинца) подавляют активность уреазы  (ингибируют фермент) даже в самых небольших концентрациях.

4. Фенол подавляет  активность уреазы  (ингибирует     фермент) даже в самых небольших концентрациях.
Минимальная концентрация ацетата свинца, при которой не происходит подавление активности уреазы (ингибирования фермента), равна 10-4 моль/литр.

6. Минимальная концентрация нитрата кадмия, при которой не происходит подавление активности уреазы (ингибирования фермента), равна 10-4 моль/литр.

7.  Минимальная концентрация фенола, при которой не происходит подавление активности уреазы (ингибирования фермента), равна 10-3 моль/литр.
Выводы
Благодарю за внимание


Презентация на тему: История химии


title: Презентация на тему: Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений

text:
«Исследование влияния различных видов воды на рост и развитие растений»
Авторы:
 Швечко Олеся, ученица 10 класса,
 Шурыгина Анастасия, ученица 10 класса.

Руководители:                                                                                Алифанова Т. В.
Позднышева Т. Н.

«Вода – красота всей природы. Вода жива, она бежит или волнуется ветром, она движется и даёт жизнь и движение всему её окружающему»                                  С.А. Аксаков
ГИПОТЕЗА:
    щелочная («живая»), кислая («мертвая») и святая вода по-разному влияет на свойства семян и растений: «живая» и святая вода ускоряет процесс проращивания семян и развития растений;
    «мертвая» вода же замедляет процесс проращивания семян и подавляет рост растений.

Цели работы:
    исследовать влияние святой, «живой», «мёртвой»,  водопроводной воды на рост и развитие растений.

Задачи :
изучить научно-популярную литературу, публикации, статьи из Интернета по данной теме;
взять интервью у преподавателей МБОУ «Новониколаевская средняя общеобразовательная школа №2»;
освоить методику получения живой и мертвой воды;
провести органолептический, физический и химический анализ изучаемой воды;
провести биологический эксперимент по изучению свойств воды;
сравнить полученные результаты и сделать выводы.

СОЦИОЛОГИЧЕСКИЙ ОПРОС
Что вам известно о «живой» и «мёртвой» воде?
2. Что вы знаете о свойствах «живой» и «мёртвой» воды?
3. Можно ли приготовить «живую» и «мёртвую» воду  на самодельных аппаратах?
4. Можно ли «живую» и «мёртвую» воду использовать в качестве оздоровительных процедур?
Результаты опроса
Мертвая вода – анолит, она обладает бактерицидными свойствами и имеет водородный показатель (pH) от 1 до 6 единиц(кислая среда)
 Живая вода – католит, биостимулятор, обладающий восстановительными свойствами. Ее pH от 8 до 14 единиц(щелочная среда)
Святая вода - это совершенно обыкновенная по составу и происхождению вода. Она приобретает удивительные свойства после проведения над ней особого церковного таинства – водоосвящения.
Прибор для получения «живой» и «мёртвой» воды
Органолептические, физические и химические свойства
фасоль
редис
огурец
Выводы по результатам
1.В ходе   исследования было доказано, что щелочная, кислая и святая вода влияют на свойства семян, рост и развитие растений.
2.Подтвердилось предположение, что живая вода ускоряет процесс проращивания семян и развития растений.
3.О влиянии святой воды на  процесс проращивания семян и развитие растений пока нельзя сделать однозначного вывода.
4.Подтвердилось предположение, что мертвая вода замедляет процесс проращивания семян и подавляет рост растений.

святая, «живая», «мёртвая» и водопроводная вода влияет по-разному на рост и развитие растений.
Вывод:
А что дальше?
Наша работа долгосрочная. Мы продолжим исследование «живой» и «мертвой» воды: талой, тяжелой, кипяченой, а также повторим биологический эксперимент с уже исследованной водой.
Благодарим за внимание!


title: Презентация на тему: История химии как науки

text:
Великие Ученые – Химики и история Химии.
Презентация: Манжоленко Инны.
Класс: 8м2.
5klass.net
Авогадро
Родился 9 августа 1776 года. Умер 9 июля 1856 года. Итальянский физик и химик  Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро Ди Кваренья Э Ди Черрето родился в Турции, в семье чиновника судебного ведомства.
Открыл – Закон соединения газов и др.
Аррениус
Родился 9 февраля 1859 года. Умер 2 октября 1927 годя. Нобелевская премия по химии [ 1903 ]. Шведский физик и химик Сванте Август Аррениус родился в имении Вейк, недалеко от Упсалы. Он был вторым сыном Сванте Густава Аррениуса, управляющего имением. Предки Аррениуса были фермерами.
Открыл – Теорию о электрической диссоциации
Бекетов
Родился 13 января 1827 года. Умер 13 декабря 1911 года. Русский химик Николай Николыевич Бекетов, один из основоположников физической химии,  родился в с. Новая Бекетовка Пензенской губернии.
Открытия – Исследовал поведение органических веществ при высоких температурах; открыл вытеснение металлов из растворов из солей водородом под давлением.
Бертло
Родился 25 октября 1827 года. Умер 18 марта 1907 года. Французский химик и общественный деятель Пьер Эжен Марселен Бертло родился в Париже в семье врача. Открытия - Синтезировал многие простейшие углеводороды – метан, этилен, ацетилен, бензол - получил аналоги природных жиров - исследовал действие взрывчатых веществ.
БЕРЦЕЛИУС
Родился 20 августа 1779 года. Умер  7 августа 1848 года. Шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус родился в селении Веверсунде на юге Швеции. Его отец был директором школы в Линчепинге. Открытия - Доказал достоверность законов постоянства состава - ввёл современные обозначения химических элементов и первые формулы химических соединений.
БОЛЬЦМАН
Родился 20 февраля 1844 г. Умер  5 сентября 1906 г. Австрийский физик Людвиг Больцман родился в Вене в семье служащего. Открытия - Провёл важнейшие исследования в области кинетической теории газов, вывел закон распределения молекул газа по скоростям -впервые применил законы термодинамики к процессам излучения.
БОЙЛЬ
Родился 25 января 1627 г. Умер 31 декабря 1691 г. Британский физик, химик и богослов Роберт Бойль родился в ирландском замке Лисмор. Роберт был седьмым сыном Ричарда Бойля, графа Коркского. Открытия - Открытию в 1660 г. закона изменения объёма воздуха при изменении давления - ввёл в химию понятие анализа состава тел - впервые применил индикаторы для определения кислот и щелочей.
БОР
Родился 7 октября 1885 г. Умер 8 ноября 1962 г. Нобелевская премия по физике, 1922 г. Датский физик Нильс Хенрик Давид Бор родился в Копенгагене и был вторым из трех детей Кристиана Бора и Эллен (в девичестве Адлер) Бор. Открытия - Теории электронов в металлах -магнитные явления в металлах -радиоактивности элементов и строения атома -вывел много следствий из ядерной модели атома, предложенной Резерфордом.
История Химии
Химия древности. Химия, наука о составе веществ и их превращениях, начинается с открытия человеком способности огня изменять природные материалы. По-видимому, люди умели выплавлять медь и бронзу, обжигать глиняные изделия, получать стекло еще за 4000 лет до н.э. К 7 в. до н.э. Египет и Месопотамия стали центрами производства красителей; там же получали в чистом виде золото, серебро и другие металлы. Примерно с 1500 до 350 до н.э. для производства красителей использовали перегонку, а металлы выплавляли из руд, смешивая их с древесным углем и продувая через горящую смесь воздух. Самим процедурам превращения природных материалов придавали мистический смысл.
Греческая натурфилософия.  Эти мифологические идеи проникли в Грецию через Фалеса Милетского (ок. 625 - ок. 547 до н.э.), который возводил все многообразие явлений и вещей к единой первостихии - воде. Однако греческих философов интересовали не способы получения веществ и их практическое использование, а главным образом суть происходящих в мире процессов. Так, древнегреческий философ Анаксимен (585-525 до н.э.) утверждал, что первооснова Вселенной - воздух: при разрежении воздух превращается в огонь, а по мере сгущения становится водой, затем землей и, наконец, камнем. Гераклит Эфесский (конец 6 - начало 5 вв. до н.э.) пытался объяснить явления природы, постулируя в качестве первого элемента огонь.
Алхимия. Алхимия - искусство совершенствования вещества через превращение металлов в золото и совершенствования человека путем создания эликсира жизни. Стремясь к достижению самой привлекательной для них цели - созданию неисчислимых богатств, - алхимики разрешили многие практические задачи, открыли множество новых процессов, наблюдали разнообразные реакции, способствуя становлению новой науки - химии.
Достижения алхимии. Развитие ремесел и торговли, возвышение городов в Западной Европе 12-13 вв. сопровождались развитием науки и появлением промышленности. Рецепты алхимиков использовались в таких технологических процессах, как обработка металлов. В эти годы начинаются систематические поиски способов получения и идентификации новых веществ. Появляются рецепты производства спирта и усовершенствования процесса его перегонки. Важнейшим достижением было открытие сильных кислот - серной, азотной. Теперь европейские химики смогли осуществить многие новые реакции и получить такие вещества, как соли азотной кислоты, купорос, квасцы, соли серной и соляной кислот. Услугами алхимиков, которые нередко были искусными врачами, пользовалась высшая знать. Считалось также, что алхимики владеют тайной трансмутации обычных металлов в золото.
Ятрохимия. Совершенно иных взглядов на цели алхимии придерживался Парацельс (1493-1541). Под таким выбранным им самим именем ("превосходящий Цельса") вошел в историю швейцарский врач Филипп фон Гогенгейм. Парацельс, как и Авиценна, считал, что основная задача алхимии - не поиски способов получения золота, а изготовление лекарственных средств. Он заимствовал из алхимической традиции учение о том, что существуют три основные части материи - ртуть, сера, соль, которым соответствуют свойства летучести, горючести и твердости. Эти три элемента составляют основу макрокосма (Вселенной) и связаны с микрокосмом (человеком), образованным духом, душой и телом. Переходя к определению причин болезней, Парацельс утверждал, что лихорадка и чума происходят от избытка в организме серы, при избытке ртути наступает паралич и т.д. Принцип, которого придерживались все ятрохимики, состоял в том, что медицина есть дело химии, и все зависит от способности врача выделять чистые начала из нечистых субстанций. В рамках этой схемы все функции организма сводились к химическим процессам, и задача алхимика заключалась в нахождении и приготовлении химических веществ для медицинских нужд. Основными представителями ятрохимического направления были Ян Гельмонт (1577-1644), по профессии врач; Франциск Сильвий (1614-1672), пользовавшийся как медик большой славой и устранивший из ятрохимического учения "духовные" начала; Андреас Либавий (ок. 1550-1616), врач из Ротенбурга. Их исследования во многом способствовали формированию химии как самостоятельной науки.
Техническая химия. Научные успехи и открытия не могли не повлиять на техническую химию, элементы которой можно найти в 15-17 вв. В середине 15 в. была разработана технология воздуходувных горнов. Нужды военной промышленности стимулировали работы по усовершенствованию технологии производства пороха. В течение 16 в. удвоилось производство золота и в девять раз возросло производство серебра. Выходят фундаментальные труды по производству металлов и различных материалов, используемых в строительстве, при изготовлении стекла, крашении тканей, для сохранения пищевых продуктов, выделки кож. С расширением потребления спиртных напитков совершенствуются методы перегонки, конструируются новые перегонные аппараты. Появляются многочисленные производственные лаборатории, прежде всего металлургические. Среди химиков-технологов того времени можно упомянуть Ванноччо Бирингуччо (1480-1539), чей классический труд О пиротехнике был напечатан в Венеции в 1540 и содержал 10 книг, в которых речь шла о рудниках, испытании минералов, приготовлении металлов, перегонке, военном искусстве и фейерверках. Другой известный трактат, О горном деле и металлургии, был написан Георгом Агриколой (1494-1555). Следует упомянуть также об Иоганне Глаубере (1604-1670), голландском химике, создателе глауберовой соли.
Пневматическая химия. Недостатки теории флогистона наиболее ясно выявились в период развития т.н. пневматической химии. Крупнейшим представителем этого направления был Р.Бойль: он не только открыл газовый закон, носящий теперь его имя, но и сконструировал аппараты для собирания воздуха. Химики получили важнейшее средство для выделения, идентификации и изучения различных "воздухов". Важным шагом было изобретение английским химиком Стивеном Хейлзом (1677-1761) "пневматической ванны" в начале 18 в. - прибора для улавливания газов, выделяющихся при нагревании вещества, в сосуд с водой, опущенный вверх дном в ванну с водой. Позже Хейлз и Генри Кавендиш (1731-1810) установили существование неких газов ("воздухов"), отличающихся по своим свойствам от обычного воздуха. В 1766 Кавендиш систематически исследовал газ, образующийся при взаимодействии кислот с некоторыми металлами, позже названный водородом. Большой вклад в изучение газов внес шотландский химик Джозеф Блэк (1728-1799). Он занялся исследованием газов, выделяющихся при действии кислот на щелочи. Блэк установил, что минерал карбонат кальция при нагревании разлагается с выделением газа и образует известь (оксид кальция). Выделившийся газ (углекислый газ - Блэк назвал его "связанным воздухом") можно было вновь соединить с известью и получить карбонат кальция. Среди прочего, это открытие устанавливало неразрывность связей между твердыми и газообразными веществами.
Атомная теория. Английский химик Джон Дальтон (1766-1844), подобно древним атомистам, исходил из представления о корпускулярном строении материи, но, основываясь на понятии химических элементов Лавуазье, принял, что "атомы" (этот термин Дальтон сохранил как дань уважения к Демокриту) данного элемента одинаковы и характеризуются кроме других свойств тем, что обладают определенным весом, который он назвал атомным. Дальтон обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях и каждая новая комбинация элементов дает новое соединение. В 1803 эти результаты были обобщены в виде закона кратных отношений. В 1808 вышел труд Дальтона Новая система химической философии, где он подробно изложил свою атомную теорию. В том же году французский химик Жозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850) опубликовал предположение о том, что объемы газов, вступающих в реакцию друг с другом, относятся между собой как простые кратные числа (закон объемных отношений). К сожалению, Дальтон не сумел увидеть в выводах Гей-Люссака ничего, кроме помехи для разработки своей теории, хотя эти выводы могли бы стать очень плодотворными в определении относительных атомных весов.
Органическая химия. В течение всего 18 в. в вопросе о химических взаимоотношениях организмов и веществ ученые руководствовались доктриной витализма - учения, рассматривавшего жизнь как особое явление, подчиняющееся не законам мироздания, а влиянию особых жизненных сил. Этот взгляд был унаследован и многими учеными 19 в., хотя его основы были поколеблены еще в 1777, когда Лавуазье предположил, что дыхание - процесс, аналогичный горению. Первые экспериментальные свидетельства единства неорганического и органического мира были получены в начале 19 в. В 1828 немецкий химик Фридрих Велер (1800-1882), нагревая цианат аммония (это соединение безоговорочно причислялось к неорганическим веществам), получил мочевину - продукт жизнедеятельности человека и животных. В 1845 Адольф Кольбе (1818-1884), ученик Велера, синтезировал уксусную кислоту из исходных элементов - углерода, водорода и кислорода. В 1850-е годы французский химик Пьер Бертло (1827-1907) начал систематическую работу по синтезу органических соединений и получил метиловый и этиловый спирты, метан, бензол, ацетилен. Систематическое исследование природных органических соединений показало, что все они содержат один или несколько атомов углерода и очень многие - атомы водорода. В результате всех этих исследований немецкий химик Фридрих Август Кекуле (1829-1896) в 1867 определил органическую химию как химию соединений углерода. Новый подход к органическому анализу был обобщен немецким химиком Юстусом Либихом (1803-1873) - создателем знаменитой исследовательской и учебной лаборатории в Гисенском университете. В 1837 Либих вместе с французским химиком Жаном Батистом Дюма (1800-1884) уточнил представление о радикале как о специфической неизменной группе атомов, входящей в состав многих органических соединений (пример - метильный радикал CH3). Становилось ясно, что определить строение больших молекул можно, лишь установив строение определенного числа радикалов.
Структурная химия. В 1857 Кекуле, исходя из теории валентности (под валентностью понималось число атомов водорода, вступающих в соединение с одним атомом данного элемента), предположил, что углерод четырехвалентен и потому может соединяться с четырьмя другими атомами, образуя длинные цепи - прямые или разветвленные. Поэтому органические молекулы стали изображать не в виде комбинаций радикалов, а в виде структурных формул - атомов и связей между ними. К 1860-м годам работами Кекуле и русского химика Александра Михайловича Бутлерова (1828-1886) был заложен фундамент структурной химии, позволяющей объяснять свойства веществ, основываясь на расположении атомов в их молекулах. В 1874 датский химик Якоб Вант-Гофф (1852-1911) и французский химик Жозеф Ашиль Ле Бель (1847-1930) распространили эту идею на расположение атомов в пространстве. Они считали, что молекулы не плоские, а трехмерные структуры. Эта концепция позволяла объяснить многие известные явления, например пространственную изомерию, существование молекул одинакового состава, но с разными свойствами. Очень хорошо вписывались в нее данные Луи Пастера (1822-1895) об изомерах винной кислоты. К концу 19 в. идеи структурной химии были подкреплены данными, полученными спектроскопическими методами. Эти методы позволяли получать информацию о строении молекул исходя из их спектров поглощения. К 1900 концепция трехмерной организации молекул - как сложных органических, так и неорганических - была принята практически всеми учеными.
Новые методы исследования. Все новые представления о строении вещества могли формироваться только в результате развития в 20 в. экспериментальной техники и появления новых методов исследования. Открытие в 1895 Вильгельмом Конрадом Рентгеном (1845-1923) Х-лучей послужило основой для создания впоследствии метода рентгеновской кристаллографии, позволяющей определять структуру молекул по картине дифракции рентгеновских лучей на кристаллах. С помощью этого метода была расшифрована структура сложных органических соединений - инсулина, дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК), гемоглобина и др. С созданием атомной теории появились новые мощные спектроскопические методы, дающие информацию о строении атомов и молекул. Различные биологические процессы, а также механизм химических реакций исследуются с помощью радиоизотопных меток; широкое применение радиационные методы находят и в медицине.
Биохимия. Эта научная дисциплина, занимающаяся изучением химических свойств биологических веществ, сначала была одним из разделов органической химии. В самостоятельную область она выделилась в последнее десятилетие 19 в. в результате исследований химических свойств веществ растительного и животного происхождения. Одним из первых биохимиков был немецкий ученый Эмиль Фишер (1852-1919). Он синтезировал такие вещества, как кофеин, фенобарбитал, глюкоза, многие углеводороды, внес большой вклад в науку о ферментах - белковых катализаторах, впервые выделенных в 1878. Формированию биохимии как науки способствовало создание новых аналитических методов. В 1923 шведский химик Теодор Сведберг (1884-1971) сконструировал ультрацентрифугу и разработал седиментационный метод определения молекулярной массы макромолекул, главным образом белков. Ассистент Сведберга Арне Тизелиус (1902-1971) в том же году создал метод электрофореза - более совершенный метод разделения гигантских молекул, основанный на различии в скорости миграции заряженных молекул в электрическом поле. В начале 20 в. русский химик Михаил Семенович Цвет (1872-1919) описал метод разделения растительных пигментов при прохождении их смеси через трубку, заполненную адсорбентом. Метод был назван хроматографией. В 1944 английские химики Арчер Мартин (р. 1910) и Ричард Синг (р. 1914) предложили новый вариант метода: они заменили трубку с адсорбентом на фильтровальную бумагу. Так появилась бумажная хроматография - один из самых распространенных в химии, биологии и медицине аналитических методов, с помощью которого в конце 1940-х - начале 1950-х годов удалось проанализировать смеси аминокислот, получающиеся при расщеплении разных белков, и определить состав белков. В результате кропотливых исследований был установлен порядок расположения аминокислот в молекуле инсулина (Фредерик Сенгер, 1953), а к 1964 этот белок удалось синтезировать. Сейчас методами биохимического синтеза получают многие гормоны, лекарственные средства, витамины.
Промышленная химия. Вероятно, наиболее важным этапом в развитии современной химии было создание в 19 в. различных исследовательских центров, занимавшихся, помимо фундаментальных, также прикладными исследованиями. В начале 20 в. ряд промышленных корпораций создали первые промышленные исследовательские лаборатории. В США в 1903 была основана химическая лаборатория "Дюпон", а в 1925 - лаборатория фирмы "Белл". После открытия и синтеза в 1940-х годах пенициллина, а затем и других антибиотиков появились крупные фармацевтические фирмы, в которых работали профессиональные химики. Большое прикладное значение имели работы в области химии высокомолекулярных соединений. Одним из ее основоположников был немецкий химик Герман Штаудингер (1881-1965), разработавший теорию строения полимеров. Интенсивные поиски способов получения линейных полимеров привели в 1953 к синтезу полиэтилена (Карл Циглер, 1898-1973), а затем других полимеров с заданными свойствами. Сегодня производство полимеров - крупнейшая отрасль химической промышленности. Не все достижения химии оказались благом для человека. В 19 в. при производстве красок, мыла, текстиля использовали соляную кислоту и серу, представлявшие большую опасность для окружающей среды. В 20 в. производство многих органических и неорганических материалов увеличилось за счет вторичной переработки использованных веществ, а также за счет переработки химических отходов, которые представляют опасность для здоровья человека и окружающей среды.


title: Презентация на тему: Использование дрожжей в пищевой промышленности

text:
Федеральное государственное образовательное учреждение
среднего профессионального образования
«Чернушинский политехнический колледж»
Использование дрожжей в пищевой промышленности
Выполнил: студент группы № 33
Руководители:
Чертаков Алексей Геннадьевич
Хасанова Вера Кирилловна
Чеснокова Полина Васильевна
X  НПК - 2011
«Хлеб всему голова»

Антони ван Ле́венгук (1632-1723)
Голландский натуралист, конструктор микроскопов, основоположник научной микроскопии, исследовавший с помощью своих микроскопов структуру различных форм живой материи

Дрожжи для ферментации и выпечки

История дрожжей
I период – XX  век до н.э.

II период – XIX  век

III период – XX век

XX век до нашей эры

Древний Египет -   приготовление хлеба из кислого дрожжевого теста

Китай -  получение крепких спиртных напитков

Пивоварение в Европе

Ирландия XI век,

вся Европа XIII век –

распространилось пивоварение
Дрожжевая клетка
1680 годПервое описание дрожжевой клетки

XIX век
Первое описание дрожжей, способов их размножения, спорообразования, жизненных циклов

Луи Пастер 1878
Исследовал спиртовое
брожение, доказал его

биохимическую природу

XX век

Дифференциация

научных направлений
Дрожжевые грибы в природе

Классификация дрожжей
Сахаромицеты

Несахаромицеты
Жизненные формы дрожжей
                    Вред дрожжей      Польза
Вред дрожжей

Размножаясь в организме дрожжевые грибы поражают полезную микрофлору, снижают иммунитет

Польза дрожжей
Дрожжи в пищевой промышленности

Прессованные дрожжи

Сухие активные дрожжи

Инстантные (быстродействующие) дрожжи

Пивные дрожжи

Практическая работа

Показатели качества дрожжей:
 органолептические
подъёмная сила
кислотность
влажность
осмочувствительность

Органолептические показатели качества дрожжей

Прессованные дрожжи

Сухие дрожжи
Подъёмная сила прессованных и сухих дрожжей. Стандартный метод
Подъёмная сила прессованных и сухих дрожжей. Ускоренный метод
Подъёмная сила прессованных и сухих дрожжей.

Определение влажности прессованных дрожжей
Определение кислотности прессованных дрожжей
Определение осмочувствтельности прессованных дрожжей
Физико-химические показатели прессованных дрожжей

Заключение

При использовании
дрожжей надо знать меру

Спасибо за внимание
E-mail: Lex2014-2008@yandex.ru


title: Презентация на тему: Исследование содержания глюкозы в различных соках

text:
Тема:
«Исследование содержания глюкозы в различных соках»

Авторы:
Куренков Артемий Антонович
Пичугина Ольга Юрьевна
Руководитель:
Шапошникова Ирина Александровна
Цель проект:
Составить рекомендации для школьников по употреблению соков, с достаточным содержанием глюкозы.

Задачи:
  обобщить знание об углеводах;
  познакомиться с заболеваниям, связанными с содержание углеводов в организме;
  исследовать содержание глюкозы в рационе школьников;
  исследовать содержание глюкозы в соках;
  составить советы для школьников по употреблению соков.

Гипотеза:
Если, школьники будут включать в свой ежедневный рацион питания, соки насыщенные глюкозой, они  будут здоровы.
  327 г. до н.э. – знакомство европейцев с тростниковым сахаром.
1747 г. – открытие тростникового сахара в чистом виде, немецким химиком А. Маркграфом.
1811 г. -  русский химик Кирхгоф впервые получил глюкозу в лаборатории
Немного  о  «сладкой» истории
Количество углеводов в продуктах
Содержит очень много витамина С. Этот повышает тонус, снимает усталость и укрепляет кровеносные сосуды. Лучше всего пить такой сок  утром, перед занятиями или работой. Однако апельсиновый сое нельзя пить людям с язвой желудка, гастритом или расстройством желудка.

Этот сок богат калием. Укрепляет сердце и сосуды. Помогает сосредоточиться во время тяжелой работы. Отлично помогает при долгой работе в душных помещениях. Но пить этот сока надо в очень небольших количествах потому что он содержит очень много сахара.

Сок из любого сорта винограда понижает давление и укрепляет мышцы. Этот сок стоит пить за несколько часов до физической нагрузки или перед долгими прогулками. А перед сном можно выпить небольшой стакан виноградного сока, благодаря этому вы проснётесь отдохнувшими.

Ананасовый сок стоит пить людям которые хотят похудеть, потому что он является отличным «сжигателем» жира. Так же этот сок стоит пить детям осенью и весной. Он содержит множество витаминов, помогает при авитаминозе и простудных заболеваниях.

Содержит очень много витамина С. Персиковый сок повышает иммунитет и его стоит пить при простуде. Теплый персиковый сок стоит пить, если у вас болит горло. Его стоит пить перед едой или при перееданиях. Персиковый сок категорически пить перед сном, так как он обладает тонизирующими свойствами.

В нем содержаться большое количество железа. Этот сок можно петь худеющим потому что он очень низкокалорийный. Так же он препятствует старению, если пить этот сок кожа долго остается молодой. И его не стоит пить если у вас болит горло потому что он  очень кислый.

Морковный сок содержит очень много витамина А, а также много железа. Этот витамин улучшает зрение и укрепляет кости. Еще этот сок повышает аппетит и работоспособность. Его следует пить маленьким детям и беременным женщинам.

Томатный сок очень полезен. Он содержит множество витаминов: С,В, железо, каротин фосфор. Так же в нем очень много сахаров.  Этот сок улучшает работу сердечно-сосудистой системы и ускоряет обмен веществ. Этот сок способствует образованию  гормона счастья.

Содержит очень много витамина С. Этот повышает тонус, снимает усталость и укрепляет кровеносные сосуды. Лучше всего пить такой сок  утром, перед занятиями или работой. Однако апельсиновый сое нельзя пить людям с язвой желудка, гастритом или расстройством желудка.

Банановый сок содержит много сахаров и некоторые витамины. Благодаря этому соку улучшается работу  мозга и всего организма. 1-2 стакана этого сока помогают оставаться в тонусе. Он улучшает пищеварение и является источников гормонов радости и счастья.

Экспериментальная часть
Первый эксперимент
Ход работы: Готовим свежевыжатый сок пяти сортов винограда. Контрольная группа – 5 пробирок. Экспериментальная группа – 5 пробирок. Приливаем к экспериментальной группе CuSO4 и NaOH. Ставим эту группу на водяную баню. Сравниваем две группы.
Вывод: По содержанию глюкозы на первом месте находиться сорт "Тайфи", на втором месте "Кишмиш" из Турции, третье место делят "Кишмиш" из Молдавии и Узбекистана и сорт "Изабелла".
Второй эксперимент
Вывод: По уровню содержания глюкозы на первом месте находиться яблочный сок марки "Добрый", на втором месте вишнёвый сок марки "Любимый", на третье апельсиновый сок марки "Добрый", а на четвёртом персиковый сок марки "Добрый".
Ход работы: Четыре различных фруктовых соков наливаем в восемь пробирок. Контрольная группа – 4 пробирки. Экспериментальная группа – 4 пробирки. Приливаем к экспериментальной группе CuSO4 и NaOH. Ставим эту группу на водяную баню. Сравниваем две группы.
Третий эксперимент
Вывод: По содержанию глюкозы на первом месте находиться свежеприготовленные морсы из яблок сортов "Невский" и "Слава". На втором месте свежеприготовленный морс из яблок сорта "Синап". На третьем свежеприготовленный морс из яблок сорта "Орёл".
Ход работы: Наливаем свежеприготовленные морсы из яблок в восемь пробирок. Контрольная группа – 4 пробирки. Экспериментальная группа – 4 пробирки. Приливаем к экспериментальной группе CuSO4 и NaOH. Ставим эту группу на водяную баню. Сравниваем две группы.
Четвёртый эксперимент
Ход работы: Выжимаем сок из апельсина, банана и мандарина. Наливаем соки в шесть пробирок. Контрольная группа – 3 пробирки. Экспериментальная группа – 3 пробирки. Приливаем к экспериментальной группе CuSO4 и NaOH. Ставим эту группу на водяную баню. Сравниваем две группы.
Вывод: На первом месте по содержанию глюкозы находить с свежевыжатый сок из мандарина, На втором месте свежевыжатый сок из апельсина, а на третьем месте свежевыжатый сок из банана.
Пятый эксперимент
Вывод: На первом месте по содержанию глюкозы находятся семена пшеницы, на втором семена гороха. Третье место делят семена красной и белой фасоли.
Ход работы: Помещаем пророщенные семена в восемь химических стаканов.  Экспериментальная группа – 4 химические стакана. Измельчаем семена и добавляем воды,приливаем к экспериментальной группе CuSO4 и NaOH. Ставим эту группу на водяную баню. Сравниваем две группы.
Результаты практической работы
Продукты
1) Виноград:
 «Кишмиш» из Молдавии
 «Кишмиш» из Узбекистана
 «Кишмиш» из Турции
 «Тайфи»
 «Изабелла»
2) Соки из концентрата:
 яблочный марки «Добрый»
 вишнёвый марки «Любимый»
 персиковый марки «Любимый»
 апельсиновый марки «Добрый»
3) Морсы из яблок:
 «Невский»
 «Синап»
 «Слава»
 «Орёл»
4) Свежевыжатые соки:
банановый
мандариновый
апельсиновый
5) Семена:
 Горох
 Бобы
 Красная фасоль
 Белая фасоль

Вывод практической работы: содержание глюкозы зависит не только от самого продукта, но и от его «биографии». Где и как он был выращен. Какие климатические условия в этой зоне. Какие удобрения использовались при его выращивании. Все факторы влияют на содержание углеводов в нашей пище.
Выводы и рекомендации
1.  По мнению врачей – диетологов, ежедневное употребление в пищу 1-2 стаканов свежего овощного, фруктового или ягодного сока способствует значительному укреплению иммунитета, профилактике простудных заболеваний и сезонной депрессии.
2.  Сок усваивается за 10-15 минут и усваивается полностью, а организм затрачивает на его усвоение минимум энергии. Сок полностью используется для питания и восстановления клеток, тканей и органов организма. 3.  Любые соки низкокалорийные, так как содержащиеся в них глюкоза и фруктоза, легко усваиваются организмом. Как питательное и даже целебное средство они незаменимы для тех, у кого проблемы с желудком и кишечником.
4.  Если у Вас поднялась температура, стакан сока поможет едва ли не лучше, чем традиционное жаропонижающее средство.
5.  Пейте соки за 30 минут до еды.
6.  Выбирайте соки известных производителей. Производитель, зарекомендовавший себя на рынке – гарантия качества сока.
7. Также стоит обратить больше внимания на упаковку. На упаковке должны быть указаны все фрукты или овощи, содержащиеся в данном  соке. Картонная упаковка лучше всего предохраняет продукт от попадания солнечных лучей, а стало быть -  способствует лучшему сохранению витаминов.
8.  Не храните свежевыжатые соки, так они  быстро окисляются и теряют свои полезные  и вкусовые качества.
9.  После вскрытия  упаковки магазинного сока не храните его в холодильнике более 5 дней.
10. Лучше всего пить сок после сна на голодный желудок.
11. Полезно пить сок после принятия солнечных ванн.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Исследование состава и свойств минеральной воды

text:
Работу выполнила:
ученица 10 класса
Басангова Ногала
Руководитель:
учитель химии
Басангова М.А.

      МКОУ «Уланхольская средняя  общеобразовательная школа    Xl республиканская научно – практическая конференция школьников                                              «Первые шаги в науку»                      Исследовательская работа по теме :                     Исследование состава и свойств                                                    минеральной воды
Цель исследования:  определение экологической безопасности минеральной воды разных производителей, которые реализуют свою продукцию в магазинах посёлка Улан -Хол.
 Задачи исследования:
изучить литературные источники по теме;
изучить классификацию и назначение минеральной воды;
 изучить доступные методы качественного анализа минеральной воды;
исследовать химический состав минеральной воды « Рычал - Су», «Ессентуки 17», «Меркурий»;
приобрести  навыки  экспериментального  исследования  веществ методом качественного анализа;
сравнив данные этикеток с данными экспериментального исследования методами качественного анализа.
  изучить требования к упаковке и маркировке и соответствие маркировки требованиям ГОСТ;  изучить классификацию и назначение минеральной воды;
выявить лечебные свойства воды и правила её использования.

Объект исследования:  минеральная вода.
Предмет исследования: качество и химический состав  продукта, информация на этикетке.
Гипотеза: на упаковке продукта  отображается полная и достоверная  информация для потребителя
Проблемой исследования является противоречие между использованием минеральной воды в качестве экологически безопасной большинством населения и недостаточной изученностью её  химического состава и свойств, технологии производства продукта.
Актуальность исследования: так как в настоящее время как никогда остро стоят вопросы очистки воды, здоровья человека, фальсификации продуктов питания, значит, наши исследования будут иметь перспективы применения полученных знаний на практике в будущем.
Практическая значимость  работы заключается в том, что наработанный материал может быть использован для проведения классных часов, внеклассных занятий по химии и биологии.

                Минеральная вода   и её назначение
«Воды таковы, каковы  земли, через которые они проходят».
                                Аристотель

Минеральные воды — это прежде всего подземные (иногда поверхностные) воды, характеризующиеся повышенным содержанием биологически активных минеральных (реже органических) компонентов и (или) обладающие специфическими физико-химическими свойствами (химический состав, температура, радиоактивность и др.), благодаря которым они оказывают на организм человека лечебное действие.
Минеральная вода – вода, содержащая биологически активные минеральные и органические компоненты, обладающая специфическими физико-химическими свойствами.                                                                                В этих водах одни вещества содержатся в виде недиссоциированных   молекул, другие в виде ионов, в них могут присутствовать и коллоидные   частицы.
              Суточная потребность                             в некоторых минеральных веществах

               Происхождение минеральных вод
Состав любой минеральной воды непосредственно отражает различные геологические процессы, которые происходили в том районе, где есть источник. Поэтому можно сказать, что эта вода зафиксировала в своем составе историю преобразования Земли.
               Классификация минеральных вод
Типы минеральной воды
по содержанию солей
(до 0,5г/л солей)
Питьевая очищенная вода.
Эта вода пригодна для повседневного
 применения, для питья,
приготовления пищи, безопасна
 и безвредна, не обладает какими-либо
 лечебными свойствами.
(не более 1г/л солей)
Столовая вода.
Это минеральная (натуральная)
 вода, пригодная для
 ежедневного применения.
Содержание солей невысоко

(2-8 г/л солей)
Лечебно-столовая вода.
  Воды эти, не пригодны для
приготовления пищи,
но широко используются для питья.
Они обладают лечебным
 действием

(более 10г/л солей)
Лечебная вода.
Вода применяется
 исключительно в лечебных целях.
Применяется по совету врача

Магниевая

 Рекомендуется при запорах,
а также в стрессовых ситуациях.
Противопоказана людям,
склонным к расстройствам
 желудка.
Кальциевая

участвует в поддержании ионного равновесия в организме, хорошо влияет на мышечную, нервную системы,
на свертываемость крови.

          Экспериментальная часть
В основе методики исследования качественного состава и свойств минеральной воды лежат качественные реакции неорганических  соединений. Химические реакции, пригодные для качественного анализа, должны сопровождаться заметным внешним эффектом. Это может быть
• выделение газа
• изменение окраски раствора
• выпадение осадка
• растворение осадка
• образование кристаллов характерной формы
Химический облик и лечебные свойства минеральной воды определяют
                                         6 основных ионов:

три катиона — натрий (Na+), кальций (Са 2+), магний (Мg 2+ )     и
три аниона —   хлор (Сl-), сульфат (SO 4 2- ) и гидрокарбонат (НСО3 -)
Определение рН воды
Вывод:  рН  воды = 7,
  это идеальный уровень рН для минеральной воды ,                                                          в воде Рычал –Су  рН < 7 ( рН –кислая)
ОБНАРУЖЕНИЕ АНИОНОВ: SO 42-, CO 32-
Вывод:
Осадок есть - в растворе присутствуют данные анионы.
 Осадка нет – в растворе нет анионов первой группы.
Вывод:
Осадок не исчез – это сульфат бария
Осадок исчез – ион SO 42- отсутствует
Вывод:  Выделяется углекислый газ – есть ионы CO 32-
 ОБНАРУЖЕНИЕ АНИОНОВ:   Cl-, S2-
Вывод:
Осадка нет – нет анионов второй группы
Осадок есть – есть анионы либо второй, либо первой группы
CI-  осадок белый;

Вывод:
Осадок исчез – это был осадок первой группы анионов.
 Осадок не исчез – есть анионы второй группы ( Cl-, Br-, I-).
ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНОВ   Ca2+
Вывод:
Наблюдается незначительное помутнение (белый осадок) – есть ионы Ca2+
Вывод:
Выпадает осадок, есть ионы Mg2+.
ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНОВ  Mg2+
Результаты качественного анализа минеральной воды
Вывод:
 в результате проведенных опытов, мы установили:                                     анионный состав  исследуемых минеральных вод соответствует анионному составу на этикетках.
Не подтвердилось лишь содержание сульфат-иона в Рычал –Су.
Катионный состав исследуемых минеральных вод соответствует катионному составу на этикетках.

Данные социологического опроса жителей посёлка Улан Хол
Как часто вы покупаете минеральную воду.
Утоляя жажду, вы пьете минеральную воду
Укажите причину покупки минеральной воды
Выбирая минеральную воду, вы отдаёте предпочтение какой либо
Есентуки 17
Меркурий
 Архыз
 Рычал -Су
Боржоми
Другое
 Интересуетесь ли вы записью
 состава воды на этикетке
Если вы интересуетесь данными на этикетке, отметьте, на что вы обращаете внимание
Выбирая минеральную воду, вы отдаете предпочтение
Знаете ли вы, чем эти воды отличаются друг от друга по составу, свойствам и действию на организм

 Ессентуки 17  уровень солей более  10 г/солей.                                                       Лечебная вода. Вода применяется исключительно                                                 в лечебных целях.  Применять только по назначению врача

Меркурий и Рычал - Су содержит от 2 до 8  г/л солей.  Лечебно-столовая вода.   Вода не пригодна для приготовления пищи, может использоваться для питья. Обладает лечебным  действием

Изучив классификацию минеральной воды
 и ее свойства, мы дали характеристику исследуемой
нами минеральной воды.
1. По этикетке не всегда можно определить
    экологическую безопасность продукта.

2. Минеральную воду лечебно-столовую и лечебную
    необходимо употреблять по назначению врача.

3. При выборе минеральной воды обращать внимание на
   информацию: состав, место изготовления, срок хранения
   (в пластиковой бутылке не более 6месяцев), назначение воды.

4. Минеральная  вода «Хабаз» является лечебно-столовой,
     значит употреблять постоянно без назначения  врача
      нежелательно.

5. Минеральные воды «Аква Минерале» и «Обуховская»
    являются питьевой и столовой соответственно, их можно
    употреблять для питья и для приготовления пищи без
    рекомендаций врача.
Выводы:
Мы узнали, что на этикетке должна быть информация:
-наименование продукции (минеральная, минерализованная и т. п.);
-тип (газированная, негазированная);
-название воды;
-сведения о минерализации воды;
-наименование группы;
-номер или название источника;
-наименование, адрес производителя и его юридический адрес,
наименования страны и места происхождения;
-объем в литрах или миллилитрах;
-торговая марка, товарный знак изготовителя;
-назначение воды (столовая, лечебная, лечебно-столовая);
-ГОСТ или номер технических условий (ТУ);
-условия и сроки хранения;
-информация о сертификации;
-показания по лечебному применению
Занимаясь этим исследованием, мы познакомились с
характеристиками минеральных вод, их классификацией,
свойствами, значением для организма человека.

 Практически доказали качественный состав
минеральной воды.

Научились разбираться с информацией о воде на
этикетках.

 Подтвердили гипотезу, что на упаковке продукта
отображается достоверная информация для потребителя.


Презентация на тему: История нефтедобычи в России


Презентация на тему: История металлов


Презентация на тему: История Ленинградского Фарфорового Завода


title: Презентация на тему: История мыла

text:
История мыла

Самое древнее мыло
Мыловарение в Древнем Египте
Мыловарение в Античности
Мыловарение в Древнем Риме
Средние века

Эволюция в мыловарении
Николай первый
Фабрика "Ралле и Ко"
Генрих Брокар
Фабрика «Брокар и Ко»

Рекламы мыла

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: История открытия и экспериментального подтверждения периодического закона

text:
Ge
Sc
Gal


title: Презентация на тему: История микроскопа

text:
История микроскопа
Нет микроскопа, который бы так увеличивал, как глаза человека, любующегося собой.
Александр Поп
Первые микроскопы, изобретённые человечеством, были оптическими, и первого их изобретателя не так легко выделить и назвать. Самые ранние сведения о микроскопе относят к 1590 году и городу Мидделбург, что в Голландии, и связывают с именами Иоанна Липперсгея (который также разработал первый простой оптический телескоп) и Захария Янсена, которые занимались изготовлением очков. Чуть позже, в 1624-ом году Галилео Галилей представляет свой составной микроскоп, который он первоначально назвал «оккиолино» (occhiolino итал. — маленький глаз). Годом спустя его друг по Академии Джованни Фабер предложил для нового изобретения термин микроскоп.
Рисунок микроскопа из английского словаря 1911 года.
Микроскопы 18 века
Разрешающая способность микроскопов
Разрешающая способность микроскопа — это способность выдавать чёткое раздельное изображение двух близко расположенных точек объекта. Степень проникновения в микромир, возможности его изучения зависят от разрешающей способности прибора. Эта характеристика определяется прежде всего длиной волны используемого в микроскопии излучения (видимое, ультрафиолетовое, рентгеновское излучение). Фундаментальное ограничение заключается в невозможности получить при помощи электромагнитного излучения изображение объекта, меньшего по размерам, чем длина волны этого излучения.
«Проникнуть глубже» в микромир возможно при применении излучений с меньшими длинами волн.

Оптические микроскопы
Человеческий глаз представляет собой естественную оптическую систему, характеризующуюся определённым разрешением, т. е. наименьшим расстоянием между элементами наблюдаемого объекта (воспринимаемыми как точки или линии), при котором они ещё могут быть отличны один от другого. Для нормального глаза при удалении от объекта на т. н. расстояние наилучшего видения (D = 250 мм), среднестатистическое нормальное разрешение составляет 0,176 мм. Размеры микроорганизмов, большинства растительных и животных клеток, мелких кристаллов, деталей микроструктуры металлов и сплавов и т. п. значительно меньше этой величины.
До середины XX века работали только с видимым оптическим излучением, в диапазоне 400—700 нм, а также с ближним ультрафиолетом (люминесцентный микроскоп). Оптический микроскоп способен различать структуры с расстоянием между точками до ~0,20 мкм, поэтому максимальное увеличение, которого можно было добиться, составляло ~2000 крат.

Электронные микроскопы
Пучок электронов, которые обладают свойствами не только частицы, но и волны, может быть использован в микроскопии.
Длина волны электрона зависит от его энергии, а энергия электрона равна E = Ve, где V — разность потенциалов, проходимая электроном, e — заряд электрона. Длины волн электронов при прохождении разности потенциалов 200 000 В составляет порядка 0,1 нм. Электроны легко фокусировать электромагнитными линзами, так как электрон — заряженная частица. Электронное изображение может быть легко переведено в видимое.

Электронный микроскоп. Модель 1960-х годов
Сканирующие зондовые микроскопы
Класс микроскопов основанных на сканировании поверхности зондом.
Сканирующие зондовые микроскопы (СЗМ) — относительно новый класс микроскопов. На СЗМ изображение получают путем регистрации взаимодействий между зондом и поверхностью. На данном этапе развития возможно регистрировать взаимодействие зонда с отдельными атомами и молекулами, благодаря чему СЗМ по разрешающей способности сопоставимы с электронными микроскопами, а по некоторым параметрам превосходят их.

Рентгеновский микроскоп
Рентгеновский микроскоп — устройство для исследования очень малых объектов, размеры которых сопоставимы с длиной рентгеновской волны. Основан на использовании электромагнитного излучения с длиной волны от 0,01 до 1 нанометра.
Рентгеновские микроскопы по разрешающей способности находятся между электронными и оптическими микроскопами. Теоретическая разрешающая способность рентгеновского микроскопа достигает 2-20 нанометров, что на порядок больше разрешающей способности оптического микроскопа (до 150 нанометров). В настоящее время существуют рентгеновские микроскопы с разрешающей способностью около 5 нанометров.

Дифференциальный интерференционно-контрастный микроскоп
Интерференционно-контрастная микроскопия или микроскопия Номарского — световая оптическая микроскопия, используемая для создания контраста в неокрашенных прозрачных образцах. ДИК микроскоп позволяет определить оптическую плотность исследуемого объекта на основе принципа интерференции и таким образом увидеть недоступные глазу детали. Относительно сложная оптическая система позволяет создать чёрно-белую картину образца на сером фоне. Это изображение подобно тому, которое можно получить с помощью фазово-контрастного микроскопа, но в нём отсутствует дифракционное гало.
В ДИК микроскопе поляризованный луч из источника света разделяется на два луча, которые проходят через образец разными оптическими путями. Длина этих оптических путей (т. е. произведение показателя преломления и геометрической длины пути) различна. Впоследствии эти лучи интерферируют при слиянии. Это позволяет создать объемное рельефное изображение, соответствующее изменению оптической плотности образца, акцентируя линии и границы. Эта картина не является точной топографической картиной.


Презентация на тему: История открытия этилена


title: Презентация на тему: История химии

text:
История химии
Выполнила:Попова Кристина
Ученица 7 А класса
МБОУ ГИМНАЗИЯ № 11

Практически ежедневно каждый человек может наблюдать, как те или иные вещества подвергаются различным изменениям: железный предмет под воздействием влаги покрывается ржавчиной, опавшие листья постепенно истлевают, превращаясь в перегной и т.д.
Результат этих изменений – появление новых веществ с совершенно иными свойствами. Такого рода процессы называются химическими явлениями, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества, а наука, изучающая превращения веществ, называется химией
Химия-
одна из важнейших и обширных областей естествознания. Это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются.
Цель данной работы:
Узнать что такое история химии и на какие этапы она подразделяется;
Подробно рассмотреть все этапы развития химии;

                                      и т.д.

Ход работы:
1.1 Предалхимический период: до III в
1.2 Алхимический период: III—XVII вв
1,3 Техническая химия и ятрохимия
 2 Период становления (объединения): XVII—XVIII вв
2,1Химическая революция
 3 Химия во второй половине XIX в
4 Современный период: с начала XX в

Предалхимический период: до III в
«Квадрат противоположностей» — графическое отображение взаимосвязи между элементами

Практические операции с веществом являлись прерогативой ремесленной химии. Начало её зарождения следует в первую очередь связывать, видимо, с появлением и развитием металлургии. В античную эпоху были известны в чистом виде семь металлов: медь, свинец, олово, железо, золото, серебро и ртуть, а в виде сплавов — ещё и мышьяк, цинк и висмут.
Помимо металлургии, накопление практических знаний происходило и в других областях, таких как производство керамики и стекла, крашение тканей и дубление кож, изготовление лекарственных средств и косметики. Именно на основе успехов и достижений практической химии древности происходило развитие химических знаний в последующие эпохи.
Алхимический период: III—XVII вв
Открытие фосфора алхимиком Х. Брандом

Алхимический период — это время поисков философского камня, считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов.

Начиная с эпохи Возрождения, в связи c развитием производства всё большее значение в алхимии стало приобретать производственное и вообще практическое направление: металлургия, изготовление керамики, стекла и красок. В первой половине XVI века в алхимии выделились рациональные течения: техническая химия, начало которой положили работы В. Бирингуччо, Г. Агриколы и Б. Палисси, и ятрохимия, основателем которой стал Парацельс.
Период становления (объединения): XVII—XVIII вв
 Вторая половина XVII века ознаменовалась первой научной революцией, результатом которой стало новое естествознание, целиком основанное на экспериментальных данных.


Презентация на тему: История открытия бензола


Презентация на тему: История спичек


Презентация на тему: История развития химии


Презентация на тему: IV группа главная подгруппа. Углерод


text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Из чего состоит паутина?

text:
1.
2.
3.
4.
5.


Презентация на тему: История открытия периодического закона и его экспериментальное подтверждение


Презентация на тему: Изготовление моделей веществ с водородной связью


title: Презентация на тему: История спички

text:
KClO3
46,5 %
K2Cr2O7
1,5 %
S
4,2 %
Pb3O4
 15,3 %
ZnO
3,8 %
-
17,2 %
-
11,5 %
P
30,8 %
Sb2S3
41,8 %
Fe2O3
12,8 %
CaCO3
2,6 %
ZnO
1,5 %
-
3,8 %
-
6,7 %


title: Презентация на тему: Из чего состоит вода ?

text:
1.673·10-27
+1.6´ 10-19 (+1)
1.675· 10-27
0
9,1 ·10-31
-1.6´ 10-19
(-1)
0,1-0,4
0,9-1,2


title: Презентация на тему: История появления стекла и все сведения о нем

text:
История появления стекла и все сведения о нем
Цель:
1.Узнать о теории происхождения стекла.
2..Изучить состав стекла.
3.Ознакомиться со свойствами.
4.Рассмотреть основные виды стекла.
5.Закрепление знаний по теме: «Неметаллические элементы и их соединения

План
1.Теория происхождения стекла

2.Реакция получения стекла и его молекулярная формула
3.Состав стекла
4.Окраска стекол
5.Свойства
6.Виды стекла
7.Интересные факты
Теория происхождения стекла

   Наиболее ранняя теория происхождения стекла предложена Плинием Старшим (79 г. н.э.).
   "Существует предание, - пишет Плиний, - будто бы к устью реки пристал корабль торговцев содой. Рассеявшись по берегу, они готовили обед, и поскольку не оказалось камней, чтобы подставить под котелки, они подложили куски соды; когда эти последние разогрелись и смешались с береговым песком, тогда потекли ручьи новой жидкости, что и явилось началом стекла."
   Вполне может быть, что история стеклянных бусин началась в  середине III тысячелетия в древнем Египте , где гончары стали перед обжигом покрывать глиняную посуду смесью песка и соды (впоследствии стали прибавлять еще известь). Огонь расплавлял смесь, она растекалась по стенкам посуды, покрывая ее тонкой корочкой. Эту твёрдую, блестящую корочку мы называем глазурью. Но, собственно говоря, мы могли бы ее называть и стеклом; по своему составу она ничем не отличается от стекла.
Реакция получения стекла и его молекулярная формула
   Состав обычного оконного стекла можно выразить формулой:
    Na2O*CaO*6SiO2
   Стекло обычно производят  из смеси белого песка, соды, известняка, путем сплавления в специальных стекловаренных печах.
   Процесс получения обычного стекла выражается химическим уравнением :
Na2CO3 + CaCO3 + 6SiO2 = 2CO2 + Na2O * CaO * 6SiO2
Состав стекла
   Базовый метод получения силикатного стекла заключается в плавлении смеси кварцевого песка (SiO2), соды (Na2CO3) и извести (CaO).

   В стекловарении используют только самые чистые разновидности кварцевого песка, в которых общее количество загрязнений не превышает 2—3 %. Особенно нежелательно присутствие железа, которое даже в ничтожных количествах (десятые доли %) окрашивает стекло в зеленоватый цвет.
Окраска стекол
Окраску стекла осуществляют введением в него оксидов некоторых металлов или образованием коллоидных частиц определенных элементов:
1.Золото и медь(Au и Cu)при коллоидном распределении окрашивают стекло в красный цвет. Такие стекла называют золотым и медным рубином соответственно.
2.Серебро(Ag)в коллоидном состоянии окрашивает стекло в желтый цвет.
3.Хорошим красителем является селен (Se). В коллоидном состоянии он окрашивает стекло в розовый цвет
4.Оксид кобальта(II) СoO в малых количествах дает голубое стекло
5.Оксид свинца (II)  PbO усиливает цвет стекла и придает цвету яркие оттенки.
Свойства
Способность пропускать солнечные лучи.
Постепенные переход из твердого состояния в жидкое из-за отсутствия постоянной точки кипения и плавления.
Стойкость к действию кислот и щелочей.
Стекло поддается механической обработке: его можно пилить циркулярными пилами, резать алмазом, шлифовать, полировать.
В пластичном состоянии при 800—1000 °С стекло поддается формованию. Его можно выдувать, вытягивать в листы, трубки, волокна, можно сваривать.
Выдувание
Резка стекла
Виды стекла
Применение
Интересные факты о стекле
 Когда разбивается стекло, трещина движется со скоростью 4828 км/ч.
 Стекло разлагается  1 миллион лет.
 Стекло это один из немногих материалов, которые могут быть переработаны на 100% при этом не теряя качества.
 Стекло является аморфным материалом. Это значит, что если чрезвычайно горячее стекло быстро охладить, то оно не затвердеет.
 Энергия от переработки 1 стеклянной бутылки может питать компьютер в течении 30 минут.
 Переплавить битое стекло на новые изделия на 40% дешевле, чем произвести новое стекло из первичного сырья.
 Самое толстое стекло в мире используется в Сиднейском аквариуме. Его толщина 26 сантиметров, а размеры экрана 7 на 4 метра.
Источники материала
http://www.alhimikov.netl
http://steklishki.narod.ru/
http://ru.wikipedia.org.
http://images.yandex.ua
http://www.evroton.com.ua
http://100facts.ru.
ПодготовилаКасперук КаринаУченица 10-А класса


Презентация на тему: История открытия стекла


title: Презентация на тему: Изменение агрегатных состояний вещества

text:
Подготовка
к контрольной работе
по теме
«Изменение
агрегатных состояний
 вещества»
Цель урока:оценить знания, умения и навыки учащихся по изученной теме
                        План:
1.  Повторение
2.   Решение задач
3.   Домашнее задание
Ход   урока
Повторение
   Q = m·с (t2 – t1)
 Q = L· m
 Q = m · q
Q = m·λ

Вопрос № 1
    На Земле в огромных масштабах осуществляется круговорот воздушных масс. Движение воздушных масс связано преимущественно с

Теплопроводностью и излучением
Теплопроводностью
Излучением
Конвекцией

Вопрос № 2
    Перед горячей штамповкой латунную болванку массой 2 кг нагрели от 150 до 750 C. Какое количество теплоты получила болванка? Удельная теплоёмкость латуни 380 Дж/кг·C.

  32 Дж
  456 Дж
  1050 Дж
  760 Дж
Вопрос № 3
      Сколько энергии необходимо для плавления куска железа массой 4 кг, взятого при температуре плавления? Удельная теплота плавления железа  27 кДж/кг.

108 Дж
108000 Дж
 6,75 Дж
 6750 Дж
Вопрос № 4
   На рисунке представлен график зависимости температуры эфира от времени при нагревании и охлаждении. В начальный момент эфир находился в жидком состоянии. Какой участок графика соответствует процессу кипения эфира?
1
2
3
4
5
6
7
Т, C
t, мин
1 )  1 – 2
2)   1 – 2 – 3
3)   2 – 3
4)   3 – 4
Вопрос № 5
   Влажный термометр психрометра показывает температуру 16C, а сухой 20 C. Определите, пользуясь психрометрической таблицей, относительную влажность воздуха.
100%
62%
66%
74%
Вопрос № 6
    Тепловой двигатель получает за цикл от нагревателя 200 Дж теплоты и отдаёт холодильнику 150 Дж. КПД двигателя равен
   25%
   33%
   67 %
   75 %
Вопрос № 7
   Установите соответствие между физическими величинами и формулами, по которым эти величины определяются.
   К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ФИЗИЧЕСКАЯ   ВЕЛИЧИНА
А) Количество теплоты, необходимое для плавления кристаллического тела
Б) удельная теплоёмкость вещества
В) количество теплоты, выделяемое при сгорании топлива
ФОРМУЛА
Q/m
q·m
Q/m·Δt
cm Δt
λ·m

Дополнительно
    Воду массой 500 г при температуре 95C налили в теплоизолированный сосуд, где находился твёрдый нафталин при температуре 80 C. После установления теплового равновесия температура воды оказалась равна 80 C, при этом весь нафталин перешёл в жидкое состояние. Пренебрегая потерями тепла, оцените, сколько грамм нафталина находилось в сосуде. Удельная теплоёмкость воды равна 4200 Дж/к·C, удельная теплота плавления нафталина 80 C.


title: Презентация на тему: Изменения в составе ядра атома

text:
3CO2, 2K, O2, 3O2, 4H2O, 5H2SO4, O3
+
+
+
+


Презентация на тему: Изменения, происходящие с веществами 8 класс


title: Презентация на тему: Изомерия

text:
Justus Liebig
AgCNO
Friedrich Wöhler
(1803-1873)
(1800-1882)
Jöns Jakob Berzelius
(1779-1848)
1
2
3
4
5
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
H3C-O-CH3
CH3-CH2-CH3
CH4