title: Презентация на тему: Газированная вода

text:
Газированная вода
Подготовил ученик 11-А класса
Никифоров Никита

Газированная вода
Газированная вода – популярный безалкогольный прохладительный напиток. Она представляет собой питьевую природную минеральную воду, обогащённую диоксидом углерода.
Лечебная минеральная вода обогащается диоксидом углерода с минерализацией более десяти граммов на
литр. Состав такой воды практически не меняется в период хранения, и все её полезные компоненты сохраняются на долгое время. В природе газированная вода встречается очень редко и быстро выдыхается из-за низкой концентрации углекислого газа, теряя свои свойства.

Каждый американец потребляет около двухсот литров газированной воды в год. Для сравнения, среднестатистический житель СНГ ежегодно выпивает около пятидесяти литров воды, а каждый житель Китая – около двадцати. По статистике газированная вода и напитки, изготовленные на её основе, в Америке занимают 73–75% от общего объёма выпуска безалкогольной продукции.
Компрессор по насыщению воды углекислотой был изобретен Тоберном Бергманом, шведским конструктором. В 19 веке этот аппарат усовершенствовали и создали его промышленный аналог. Однако производство воды было очень дорогим, поэтому для газирования стали использовать пищевую соду.
Газирование в современном производстве осуществляется механическим, химическим способами. Механический способ заключается в аппаратном газировании в пищевых танках, сифонах, сатураторах. Под высоким давлением вода насыщается газом от 5 до 10 г/л. Химический метод заключается в добавлении в воду пищевой соды либо кислот. Метод брожения используют при производстве сидра, кваса, шампанского, пива, игристых вин.
Состав газированной воды
В пищевой промышленности в зависимости от состава выделяют слабо, средне и сильно газированную воду. Каждый газированный напиток имеет свою кисло-сладкую основу. В качестве подсластителей обычно используют цикламат, аспартам, ацесульфам калия (суннет), сахарин.
цикламат натрия
аспартам
ацесульфам
сахарин
Очень часто в воду добавляют яблочную, лимонную или ортофосфорную кислоты. В отдельные виды газированной воды добавляют кофеин.
Углекислый газ в воде используется в качестве консерванта. Он вступает с водой в химическую реакцию и достаточно быстро растворяется в ней. Углекислый газ, убивая все патогенные микроорганизмы, продлевает срок хранения газированных напитков.
Состав газированной воды
яблочная кислота
лимонная кислота
Польза газированной воды
Пользу газированной воды знали и использовали с древнейших времен. В то время люди использовали воду из природных источников исключительно в лечебных целях. Она применялась как для употребления внутрь, так и в качестве основы для приготовления лечебных ванн. Гиппократ, знаменитый врач античных времен, посвятил природным источникам газированной воды ни одну главу своих работ по медицине.

Польза газированной воды была настолько исключительна и очевидна, что в конце восемнадцатого века промышленники обратили внимание на этот напиток. С тех пор газированную воду стали продавать по всему миру. Английский химик Джозеф Пристли впервые создал газированный напиток синтетическим путём.
Саяны, Байкал, Дюшес, Тархун — газированные напитки, содержащие экстракты целебных трав. Эстрагон в Тархуне и Дюшесе оказывает противосудорожное действие, улучшает пищеварение и повышает аппетит. Напиток Саяны содержит эфирные и дубильные вещества, аскорбиновую кислоту и другие полезные вещества. Лимонный сироп и экстракт левзеи в его основе снимают усталость и усиливают мышечный тонус, возбуждают нервную систему. Грушевый настой в Дюшесе отлично утоляет жажду, а также обладает мочегонным действием.

Существенную пользу организму человека может принести лишь природная газированная вода. Газированная вода в охлажденном виде лучше утоляет жажду, чем обычная вода. Она назначается при пониженном уровне кислотности для улучшения выработки желудочного сока. Нейтральные молекулы природной воды питают клетки всего организма и ощелачивают плазму крови. Натрий в таком природном напитке активирует действие ферментов организма, поддерживает тонус мышц и кислотно-щелочное равновесие. Магний и кальций предотвращают вымывание кальция в мышцы при различных нагрузках. Газированная природная вода улучшает функционирование лимфатической, нервной и сердечно-сосудистой систем, усиливает аппетит, повышает гемоглобин, улучшает пищеварение.
Вред газированной воды
Большинство диетологов и врачей говорят о вреде газированной воды синтетического происхождения для организма человека.
Наибольший вред газированная вода может нанести организму маленьких детей, а также кормящим и беременным женщинам и людям, страдающим аллергией и ожирением и заболеваниями желудочно-кишечного тракта. Углекислота способна вызывать метеоризм, вздутие живота и отрыжку.
Газированные напитки, как правило, содержат большое количество сахара. Регулярное употребление сахара в большом количестве нередко приводит к нарушению работы поджелудочной железы и эндокринной системы и повышает риск развития сахарного диабета, атеросклероза.
Синтетические газированные напитки очень плохо утоляют жажду, нередко вызывают привыкание. Чрезмерное употребление газировки нарушает жировой обмен и водно-солевое равновесие в организме, а также способствует повышению концентрации вредного холестерина в плазме крови.
Сахарозаменители в таких напитках могут вызвать аллергические реакции, мочекаменную болезнь и ухудшение зрения.

Кислоты, содержащиеся в газировках, повреждают эмаль зубов и раздражают слизистую оболочку желудка. Ортофосфорная кислота вымывает кальций из костей, повышая риск развития остеопороза.
Кофеин оказывает возбуждающее действие на нервную систему. Помимо этого, он может способствовать развитию привыкания.
В состав многих газированных напитков входит бензоат натрия. В сочетании с аскорбиновой кислотой он выделяет вредный канцероген бензол. Это вещество способно разрушить ДНК человека.


title: Презентация на тему: Газообразное состояние вещества

text:
Газообразное состояние вещества
Шаманина Наталья Сергеевна
учитель химии, экологии и географии
БОУ г. Омска «Средняя общеобразовательная школа № 127»

Цели урока:
Рассмотреть особенности газообразных веществ.
Выделить важнейшие природные смеси газов.
Обозначить основные экологические проблемы атмосферы.
Систематизировать знания об изученных газах.
Агрегатные состояния вещества
Газообразное
Жидкое
Твёрдое.

          В газовой фазе расстояния между атомами иили молекулами во много раз превышает размеры самих молекул.
Особенности газов
Легко сжимаются.
Не имеют собственной формы и объёма.
Любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

Закон Авогадро
       В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Следствие
       1 моль любого газа при н.у. (760 мм рт. ст. и 00C)  занимает объём 22,4 л.

 Vm = 22,4  л/моль – молярный объём газов

Задание

             № 3, 4 стр. 79
Важнейшие природные смеси газов

Воздух (φ (N2) =78%, φ (O2) =21%, φ (CO2) =0,03%, )/

Природный газ  (смесь углеводородов).
Глобальные экологические проблемы атмосферы

Парниковый эффект.
Озоновые дыры.
Кислотные дожди.
     Задание: заполнить таблицу по стр. 70-78 (подготовка к практической работе № 1 «Получение, собирание и распознавание газов»).
Характеристика газообразных веществ

Домашнее задание

  §8,
подготовка к практической работе № 1 (стр. 217-218)


title: Презентация на тему: Где спрятался воздух?

text:
Занятие по познавательному развитию на тему: «Где спрятался воздух?» в средней группе.

Задачи: - обобщить, уточнить ранее полученные знания о свойствах воздуха; - познакомить со свойствами и способами обнаружения воздуха; - развивать навыки проведения опытов; - расширять и активизировать словарь детей; - поощрять выдвижение гипотез; - развивать умение самостоятельно делать выводы на основе практического опыта; - воспитывать аккуратность при работе с водой.
Гипотезы: - воздух постоянно нас окружает; - способ обнаружения воздуха – «запереть» воздух, «поймать» в оболочку; - воздух легче воды; - воздух есть внутри предметов; - воздух есть внутри людей; - без воздуха не возможна жизнь; - воздух не имеет запаха, но может передавать запах; - ветер – движение воздуха.
Опыт 1.  С полиэтиленовым пакетом
Воспитатель: Возьмите полиэтиленовый пакет. Что в нём?
Дети: Он пуст.
Воспитатель: Его можно сложить в несколько раз. Смотрите, какой он тоненький. Теперь мы набираем в пакет воздух и закручиваем его. Пакет полон воздуха, он похож на подушку. Воздух занял всё место в пакете. Теперь развяжем пакет и выпустим из него воздух. Пакет опять стал тоненьким. Почему?
Дети: В нём нет воздуха.
Вывод: воздух прозрачный, чтобы его увидеть, его надо поймать. И мы смогли это сделать! Мы поймали воздух и заперли его в пакете, а потом выпустили его.
Опыт 2. Подводная лодка.Воспитатель: Возьмем миску с водой и положим в нее стакан, чтобы он полностью погрузился в воду. Перевернем его вверх дном. Теперь опустим трубочку сгибом вниз и просунем ее в стакан. Главное, чтобы стакан не опрокинулся. Аккуратно дуем в трубочку, и стакан всплывает на поверхность, наполняясь воздухом. Ребята, почему стакан всплыл?Дети: Потому что он наполнился воздухом.Вывод:  Воздух легче воды.
Опыт 3. Камень.Воспитатель: (Достает камень и опускает в воду.) Что мы видим в воде?Дети: Из камня выходят пузыри.Воспитатель: А если есть пузыри, то значит, есть что?Дети: Воздух!Вывод: Воздух есть в каждом предмете, даже в камне!
Опыт 4. Воздух в человеке. Подуть в трубочку, опущенную в стакан с водой.Воспитатель: Подуйте в трубочку, опущенную в стакан с водой. Что происходит?Дети: Выходят пузырьки.Воспитатель: Вот видите! Вывод: значит, воздух есть внутри нас. Мы дуем в трубочку, и он выходит. Но чтобы подуть ещё, мы сначала вдыхаем новый воздух, а потом выдыхаем через трубочку и получаются пузырьки.
Опыт 5. «Не дышу»Ставит песочные часы, а ребята зажимают нос и стараются не дышатьВоспитатель: Вот видите, даже не весь песок пересыпался в песочных часах, вы не смогли без воздуха прожить даже одной минуты!Вывод: Всему живому на земле необходим воздух: и людям, и животным, и растениям! Без воздуха они погибнут.
Опыт 6. С веером.Воспитатель: Ребята, давайте попробуем устроить ветер с помощью веера! Помашите веером сначала на себя, потом друг на друга. Что вы чувствуете?Дети: В лицо дует ветерок.Вывод: Когда воздух движется, получается ветер.
Гипотезы подтвердились:
- что воздух постоянно нас окружает;
 - что способ обнаружения воздуха – «запереть» воздух, «поймать» в оболочку;
 - что воздух легче воды;
 - что воздух есть внутри предметов;
 - что воздух есть внутри людей;
 - что без воздуха не возможна жизнь;
 - что воздух не имеет запаха, но может передавать запах;
 - что ветер – движение воздуха.
Презентация опубликована на сайте - viki.rdf.ru
Воспитатель МДОУ ДС №1 Пгт. Новозавидовский, Тверской обл. Елистратова Екатерина Вячеславовна.


title: Презентация на тему: География химической промышленности

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net
1,6
6,9
30,0
61,0
91,0
1,7
3,3
8,6
15,0
19,0
15
30
71
123
155
40
23
12
20
8,5
11
7
8,5
5
8,5
4
5
4
4,3
3,5
3,5
3,5
3,2
3,0
3,1
150
160
30,0
3,8
2,3
13,0
1,9
1,3
9,0
1,8
0,6
4,4
1,8
0,5
3,8
1,4
0,3
3,4
1,0
0,3
3,0
0,7
0,3
3,0
0,6
0,3
2,6
0,5
0,2
2,6
0,4
0,2
100,0
20,0
10,0


title: Презентация на тему: ГЕННЫЙ БАЛАНС

text:
2n2c
2n2c
2n2c
2n2c
n2c
n2c
nc
nc
nc
nc
nc
2n2c
.
_

   15                 15/21


title: Презентация на тему: Генетическая связь между основными классами неорганических веществ

text:
Девиз урока: «Зажечь, увлечь и подвести»

Генетическая связь между классами неорганических веществ
Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оксидов.

NaOH
FeO
CuO
CaO
NiSO4
Na2O
CrCl3
KOH
CO2
MgO
MnO
BaSO3
NaCl
BaO
PbO

ZnO

ошибка
ошибка
NaОH
HCl
CaCO3
SO2
H3PO4
H2SO4

HCl
H2SiO3
H2S
H2SO4
H2СО3
NaHCO3
ошибка
ошибка
ошибка
HBr
H2S
HClO
NaH
HCl
HF
растворима
растворима
H2SiO3
H2SO3
H3PO4
H2S
HNO3
HСl
Покажите выигрышный путь, который составляют формулы оснований.
Cu(OH)2
NaOH
Fe(OH)3
KOH
Ca(OH)2
Na2O
BaO
CuCl2
NiSO4
Cr(OH)3
CO2
PbO
H2SO4
LiOH
HCl
ZnO

Соотнеси формулу соли и её название
Na3PO4

K2SO4
Na2CO3
Mg(NO3)2
MgCl2
Хлорид
магния
Карбонат
 натрия
Ортофосфат
 натрия
Сульфат
калия
Хлорид
магния
Нитрат
магния

Игра - тренинг
Кислота – руку правую поднять
Основание – руку левую поднять
Соль – хлопок,
А оксид руки в бок.
Домашнее задание
ZnSO4, Zn, ZnO, Zn(OH)2

Спасибо
за
внимание


title: Презентация на тему: ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

text:
Генетическая связь между классами органических веществ
МБОУ «Арбузовская СОШ» Муравьева Н.А. – учитель химии
Prezentacii.com
Взаимосвязь между классами веществ выражается генетическими цепочками.
Генетический ряд – это осуществление химических превращений, в результате которых из веществ одного класса можно получить вещества другого класса.
Чтобы осуществить генетические превращения, необходимо знать:
классы веществ;
номенклатуру веществ;
свойства веществ;
типы реакций;
именные реакции, например синтез Вюрца:

Какие реакции следует провести, чтобы из одного типа углеводородов получить   другой?
Стрелками в схеме указаны углеводороды, которые непосредственно можно превратить друг в друга одной реакцией.
Осуществите несколько цепочек превращений. Определите тип каждой реакции:
Проверяем
Распределите вещества на классы:
      С3Н6;  СН3СООН;  СН3ОН; С2Н4;  НСООН; СН4;  С2Н6; С2Н5ОН;  НСОН;  С3Н8;  СН3СООС2Н5;  СН3СОН; СН3СООСН3;
Проверка
Алканы: СН4; С2Н6; С3Н8
Алкены: С3Н6; С2Н4
Спирты: СН3ОН; С2Н5ОН
Альдегиды: НСОН; СН3СОН
Карбоновые кислоты: СН3СООН; НСООН
Сложные  эфиры: СН3СООС2Н5;  СН3СООСН3

Как можно получить из углеводородов:
    а) спирты          б) альдегиды        в) кислоты?

Путешествие углерода
 С         СаС2       С2Н2        СН3СНО       С2Н5ОН

        СН3СООН       СН3СООСН2СН3

2С + Са         СаС2
СаС2 + 2Н2О      С2Н2 + Са(ОН)2
С2Н2 + Н2О           СН3СНО
СН3СНО + Н2             С2Н5ОН
СН3СНО + О2               СН3СООН
СН3СООН + СН3СН2ОН        СН3СООС2Н5

Для кислородсодержащих соединений
составить уравнения реакций, указать условия протекания и тип реакций.
Получение сложного эфира из              углеводорода
С2Н6        С2Н5Cl       С2Н5ОН      СН3СНО              СН3СООН          СН3СООСН2СН3

3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Вывод: Сегодня на уроке  – на примере генетической связи органических веществ разных гомологических рядов мы увидели и доказали с помощью превращений – единство материального  мира.

бутан         бутен-1           1,2-дибромбутан             бутен-1
           СО2

пентен-1      пентан      2-хлорпентан
пентен-2     СО2

 Осуществите превращения.


Презентация на тему: гетероциклические соединения


Презентация на тему: ШЕСТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ


title: Презентация на тему: Генетика и селекция

text:
Генетика и селекция
Селекция — наука о методах создания и улучшения пород животных, сортов растений, штаммов микроорганизмов. Селекцией называют также отрасль сельского хозяйства, занимающуюся выведением новых сортов и гибридов сельскохозяйственных культур и пород животных.
Селекция
Первоначально в основе селекции лежал искусственный отбор, когда человек отбирает растения или животных с интересующими его признаками. До XVI—XVII в. отбор происходил бессознательно, то есть человек, например, отбирал для посева лучшие, самые крупные семена пшеницы, не задумываясь о том, что он изменяет растения в нужном ему направлении.

Только в последние столетие человек, еще не зная законов генетики, стал использовать отбор сознательно или целенаправленно, скрещивая те растения, которые удовлетворяли его в наибольшей степени.

Однако методом отбора человек не может получить принципиально новых свойств у разводимых организмов, так как при отборе можно выделить только те генотипы, которые уже существуют в популяции. Поэтому для получения новых пород и сортов животных и растений применяют гибридизацию, скрещивая растения с желательными признаками и в дальнейшем отбирая из потомства те особи, у которых полезные свойства выражены наиболее сильно.
История
Ремонтантная малина селекции Казакова.
Гранатовый Браслет, селекция Макуни.
Генетика— наука о законах и механизмах наследственности и изменчивости. В зависимости от объекта исследования классифицируют генетику растений, животных, микроорганизмов, человека и другие; в зависимости от используемых методов других дисциплин — молекулярную генетику, экологическую генетику и другие. Идеи и методы генетики играют важную роль в медицине, сельском хозяйстве, микробиологической промышленности, а также в генетической инженерии.
Генетика
Первоначально генетика изучала общие законы наследственности и изменчивости на основании фенотипических данных.

Понимание механизмов наследственности, то есть роли генов как элементарных носителей наследственной информации, хромосомная теория наследственности и т. д. стало возможным с применением к проблеме наследственности методов цитологии, молекулярной биологии и других смежных дисциплин.

Сегодня известно, что гены реально существуют и являются специальным образом отмеченными участками ДНК или РНК — молекулы, в которой закодирована вся генетическая информация. У эукариотических организмов ДНК свёрнута в хромосомы и находится в ядре клетки. Кроме того, собственная ДНК имеется внутри митохондрий и хлоропластов (у растений). У прокариотических организмов ДНК, как правило, замкнута в кольцо (бактериальная хромосома, или генофор) и находится в цитоплазме. Часто в клетках прокариот присутствует одна или несколько молекул ДНК меньшего размера — плазмид.
История
Фрагмент ДНК
В связи с развитием генетики, селекция получила новый импульс к развитию. Генная инженерия позволяет подвергать организмы целенаправленной модификации. Окончательно производится уже отбор лучших, но среди искусственно созданных генотипов.
Селекция и генетика
Получен во Всероссийском НИИ генетики и селекции плодовых растений им. И. В. Мичурина.
Августовская роса
Генетика является теоретической основой селекции, так как именно знание законов генетики позволяет целенаправленно управлять появлением мутаций, предсказывать результаты скрещивания, правильно проводить отбор гибридов. В результате применения знаний по генетике на практике удалось создать более 10000 сортов пшеницы на основе нескольких исходных диких сортов, получить новые штаммы микроорганизмов, выделяющих пищевые белки, лекарственные вещества, витамины и т. п.

К задачам современной селекции относится создание новых и улучшение уже существующих сортов растений, пород животных и штаммов микроорганизмов.
Общие сведения о селекции

Made by Mk-Unique


title: Презентация на тему: Гетероциклические соединения

text:
7
6
5
4
3
III
IV
III
III
II
II
7
6
5
4
3


title: Презентация на тему: ГИДРИРОВАНИЕ УГЛЯ

text:
Углехимическое сырьё
К нему относят: торф, бурые угли, антрацит, горючие сланцы – ископаемые твердые топлива.
Экономическая справка
По данным угледобывающих и перерабатывающих предприятий в I полугодии 2006 года в Российской Федерации добыто 152 636,5 тыс. т угля. В сравнении с соответствующим периодом 2005 года добыча возросла на 8 229,3 тыс. т (рост 5,7%), при одновременном росте добычи угля как открытым, так и подземном способом (4,5% и 8,0% соответственно).
Уголь мира
[http://www.vzg.ru/prod/prod05.html]
Уголь
это остатки растений, погибших многие миллионы лет назад, гниение которых было прервано в результате прекращения доступа воздуха.
торф,
бурые и каменные угли,
антрацит,
горючие сланцы.
Искусственными топливами являются
каменноугольный, торфяной и нефтяной кокс, полученные пирогенетической переработкой различных видов природного топлива,
брикеты и угольная пыль – продукты механической переработки твердого топлива.
Все ископаемые твердые топлива по материалу, из которого они образовались, делятся на
гумолиты (возникли в результате окислительного разложения остатков высших растений):
Гумиты;
Липтобиолиты.
сапропелиты (возникли в результате восстановительного разложения остатков сапропеля – илистых отложений, образовавшихся на дне водных бассейнов из планктона и низших растений)
сапрогумолиты.

Степень углефикации
среднее содержание углерода в топливе (в масс. % или долях)
Степень углефикации некоторых ископаемых твердых топлив
Превращение древесины в уголь протекает в следующем порядке:
дерево → торф → бурый уголь → каменный уголь → антрацит
Метаморфизм углей – это необратимый процесс постепенного изменения химического состава, физических и технологических свойств органического вещества на стадии превращения от бурых углей до антрацитов
Состав органической массы некоторых видов топлива
Фрагмент гипотетической структуры угля
Четыре типа макроингредиента, различающих по блеску, внешнему виду и составу:
блестящий (витрен),
полублестящий (кларен),
матовый (дюрен),
волнистый (фюзен).
Важнейшие характеристики каменных углей
зольность  (3 ÷ 30 %)
влажность  (не более 7 %)
сернистость (0,4 ÷ 8 %)
выход летучих веществ (для торфа –70 %, для бурых углей – 65 ÷ 45 %, для каменных – 45 ÷ 10 %, для антрацита менее 10%)
механические свойства
спекаемость и коксуемость
Технологическая классификация углей
Технологическая классификация каменных углей
Добыча угля
Добыча угля ведется двумя способами: открытым (карьерным) (приглубине залегания угля не более 100 м) и подземным (шахтным).
Каталитические процессы химической переработки угля:
Уголь
Пиролиз
Газификация
Ожижение
Полукокс
Кокс
Сорбенты
Смола
Топливный газ
Синтез-газ
СО+Н2
Топливный газ
Заменитель
природного газа
Жидкое
котельное топливо
Легкие
углеводороды
Фенолы
Моторные
топлива
Пиролиз угля
Пиролизом или сухой перегонкой называется процесс нагревания углехимического сырья без доступа воздуха с целью получения твердых, жидких и газообразных продуктов различного назначения.
Полукоксование
500–580 °С
Сырьем для полукоксования служит низкосортные каменные угли с высоким содержанием золы, бурые угли и горючие сланцы.

Продуктами полукоксования являются:
горючий газ, используемый в качестве топлива с высокой теплотой сгорания и сырья для органического синтеза;
смола, служащая источником получения моторных топлив, растворителей и мономеров;
полукокс, используемый как местное топливо и добавка к шихте для коксования.
Коксование угля
Коксованием называется разновидность сухой перегонки (пиролиза) каменного угля, проводимая при 900–1200 °С с целью получения кокса, горючих газов и сырья для химической промышленности.
Общая схема коксохимического производства
Целевое назначение этого процесса состоит в производстве металлургического кокса.
Схема химических превращений при коксовании
Коксование сопровождается глубокими химическими превращениями органической массы углей, при которых образуются кокс, жидкие продукты коксования и газ.
К первичным реакциям, протекающим в шихте при ее нагревании, относятся:
реакции деструкции сложных молекул,
реакции фенолизации,
реакции карбонизации органической части угля,
реакции отщепления атомов водорода, гидроксильных, карбоксильной и метоксильной ОСН3 групп.
К вторичным реакциям, которые протекают при контакте выделившихся первичного газа и первичной смолы с нагретой стенкой печи, относятся:
—	реакции крекинга алканов:

—	реакции полимеризации алкенов:

—	реакции дегидрогенизации нафтенов:

—	реакции конденсации ароматических углеводородов, например:

—	реакции образования карбенов с последующим превращением их в полукокс и кокс.

Последовательность процессов, протекающих в шихте при повышении температуры :
250 °C – отщепление Н2О, СО, СО2, Н2
300 °С – начало выделения КУС, выделение пирогенетической воды
350–500 °С – пластификация угольной шихты.
500–550 °С – разложение органической части угля с выделением первичного газа и паров первичной смолы, спекание твердого остатка с образованием полукокса.
600–700 °С – разложение полукокса и полное выделение летучих веществ
700 °С – упрочнение твердой массы и образование кокса.

Основные компоненты ПКГ
Обратный коксовый газ (ОКГ)
Водород, метан и другие низшие алканы, СО, СО2, N2 и О2
Сырой бензол (СБ)
смесь ароматических углеводородов с температурой кипения до 180 ºС, извлекается из ПКГ абсорбцией растворителями с температурой кипения более высокой, чем температура кипения СБ с последующей отгонкой последнего.
Цель дальнейшей переработки сырого бензола – получение индивидуальных ароматических углеводородов путем разделения смеси составляющих СБ веществ на отдельные компоненты.
Состав СБ
Ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилолы, этил бензол, триметилбензол) – фракция БТК (80-95 % масс.)
Непредельные соединения (стирол, циклопентен, циклогексен, инден, кумарон)
Сернистые соединения (H2S,C2S, тиофен, метил тиофен, диметилтиофен)
Алканы и циклоалканы ( циклопентан, метилциклопентан, циклогесан, гексан, гептан)
Каменноугольная смола (КУС)
представляет сложную смесь веществ, в состав которой входит несколько сот органических соединений (идентифицировано около 500 соединений) различных классов.
Фракции КУС (Ткип, ºС)
Легкая (170) – добавка к СБ
Фенольная (170-210) – фенол, крезолы, ксиленолы
Нафталиновая (210-230) – технический нафталин
Поглотительная (230-270) – поглотительное масло, метилнафталин, хинолиновые основания, индол, флуорен, фенолы, аценафтен
Антраценовая (270-360) – антрацен, карбазол, флуоратен, пирен, дифенилоксид, шпалопропиточное масло
Пек (360) – угольные электроды и анодные массы.
Ректификация КУС
осуществляется в трубчатых установках с использованием принципов однократного испарения и фракционной конденсации.

Гидрирование угля
Гидрированием (гидрогенизацией) называется процесс превращения органической части углехимического сырья в жидкие продукты, обогащенные водородом.
деструктивный каталитический процесс, протекающий при температуре 400 ÷ 560 ºС под давлением водорода 20-70 МПа.
Реакции:
деструкции и деполимеризации высокомолекулярных структур угля
– гидрирования образовавшихся алкенов

– деструкции высших алканов с последующим гидрированием алкенов и образованием алканов меньшей молекулярной массы

– гидрирования конденсированных ароматических систем с последующим разрывом цикла и деалкилированием

– раскрытия пятичленных циклов с образованием изоалканов

и другие.

Катализатор
Газификация угля
Газификацией твердого топлива ГТТ называется процесс превращения органической части топлива в горючие газы путем воздействия на него окислителей.
Процесс газификации представляет собой негетерогенный некаталитический процесс.
В качестве окислителей при ГТТ используются воздух (воздушное дутье), кислород (кислородное дутье), водяной пар (паровое дутье), а также их смеси.
Реакции в зависимости  от типа окислителя:
Кислородное дутье

Паровое дутье

Парокислородное дутье

Газогенераторы для паро-кислородной конверсии угля
а – газогенератор со сплошным слоем мелкокускового угля
б – секционированный газогенератор с псевдоожиженным слоем угля
Д. И. Менделеев:
Как Вы полагаете, имеет ли данное выражение в настоящее время техническое применение? Обоснуйте ответ.
"... настанет, вероятно, со временем даже такая эпоха, что угля из земли вынимать не будут, а там в земле его сумеют превращать в горючие газы..."  (1888)


text:
Генри Томас Бокль. Британский мыслитель и историк.

Знание — не инертный, пассивный посетитель,                                          приходящий к нам, хотим мы этого или нет; его                                           нужно искать, прежде чем оно будет нашим; оно                                          — результат большой работы и потому —                                            большой жертвы.

900igr.net
Назовите   вещества   по номенклатуре   ИЮПАК
Общие сведения о гетероциклах.
Гетероциклы как составные части биологически активных веществ, красителей, лекарств.
Пиридин как представитель нитрогеносодердащих гетероциклических соединений
Задачи урока
познакомиться с составом, строением и свойствами гетероциклических соединений
рассмотреть значение гетероциклов как составных частей биологически активных веществ, красителей, лекарств
сформировать представление о составе, строении и свойствах гетероциклов на примере пиридина
сравнить свойства пиридина и бензена
научиться правильно оценивать значение нитрогеносодержащих гетероциклических соединений в жизни человека
Циклические органические                     вещества
            Гетероциклические                  соединения -
Содержат в цикле 3,4,5,6 и более атомов. Однако наибольшее значение имеют пяти- и шестичленные гетероциклы. Содержат чередующиеся двойные и одинарные связи, есть сопряженные р-электроны.
 - это органические вещества, содержащие в своих молекулах кольца (циклы), в образовании которых  кроме атома Карбона принимают участие и атомы других элементов (Нитрогена, Оксигена, Сульфура).
Формулы  гетероциклических соединений   разных   групп
Классификация гетероциклических                   соединенний
      Гетероциклические соединения
    ↓                              ↓                           ↓
Пятичленные           Шестичленные       Конденсированные
гетероциклы            гетероциклы            системы

С одним  С двумя     С одним  С двумя   Состоит  Содержит
гетеро-    гетеро-     гетеро-    гетеро-   из гетеро аромати
атомом    атомами   атомом    атомами  циклов     ческие
                                                                              ядра
Пиррол      пиразол         пиридин      пиримидин  пурин         индол
Тиофен      имидазол                                                              хинолин
Фуран                                                                                акридин
 пятичленные  гетероциклы                          с   одним     гетероатомом
                                  Пиррол
 - порфировый комплекс и железо являются основой гемоглобина
- комплекс порфирина с магнием является основой хлорофилла
- пиррольные ядра, связанные с кобальтом, входят в состав витамина В12
                                  Фуран
-нитропроизводные фуранового ряда являются лекарственными средствами (фурацилин, фурамедон). Фуран входит  в состав наркотических веществ (морфин, героин, кодеин).

                                   Тиофен
Близок к бензену по свойствам. Входит в состав ихтиоловой мази
- Производным теофена является биотин (витамин Н), отсутствие которого в пище нарушает обмен белков и жиров в организме и ведет к кожным заболеваниям
Шестичленные гетероциклы       с одним гетероатомом
                               Пиридин
Основа никотиновой кислоты, ее амид – никотинамид – витамин РР – применяется для лечения пеллагры. Кордамин – стимулятор нервной системы.
это единственный витамин, который традиционная медицина считает лекарством. Возможно, что он фактически является самым эффективным 'лекарством', нормализующим содержание холестерина в крови, из всех существующих.
-Витамин РР - компонент В-комплекса, имеющий решающее значение для выработки энергии и поддержания благополучия на многих уровнях, особенно для здоровья сердца и оптимального кровообращения.
- Травы, богатые витамином PP: люцерна, корень лопуха, котовник кошачий, кайенский перец, ромашка, песчанка, очанка, семя фенхеля, пажитник сенной, женьшень, хмель, хвощ, коровяк, крапива, овес, петрушка, мята перечная, листья малины, красный клевер, плоды шиповника, шалфей, щавель.
Восстанови пропущенное
В состав гетероциклов кроме Карбона и Гидрогена входят атомы ….
Примерами пятичленных гетероциклов являются….
Шестичленный гетероцикл с одним гетероатомом  это …
В состав пиролла входит …, а в состав тиофена - ….
… является основой гема- сложного белка гемоглобина, отвечающего за перенос кислорода (порфириновый комплекс + железо (II))
… входит в состав наркотических веществ – морфина, героина, кодеина
В состав ихтиоловой мази, обладающей противовоспалительным, антисептическим и местным обезболивающим действиями входит …
… входит в состав витамина РР, влияющего на  здоровье сердца и оптимальное кровообращение
В состав комплекса порфирина с магнием, который является основой хлорофилла, входит …
Фурацилин и фурамедон – это лекарственные средства, которые являются нитропроизводными….

Проверь себя:
Оксиген, Нитроген, Сульфур
Пиррол, фуран, тиофен
Пиридин
Нитроген, Сульфур
Пиррол
Фуран
Тиофен и его производные
Пиридин
Пиррол
Фуран

           Строение пиридина
это шестичленное гетероциклическое соединение с одним гетероатомом Нитрогена в цикле. По электронному строению пиридин напоминает бензен. Все пять атомов Карбона и атом Нитрогена находятся в состоянии sp2-гибридизации. Если в молекуле бензена заменить группу СН на атом Нитрогена, мы получим пиридин. Попробуйте написать структурную формулу пиридина

Физические свйоства пиридина

- это бесцветная жидкость с неприятным запахом, T кип = + 115*, T плавления  = -42,7* хорошо растворимая в воде - с водой смешивается в любых отношениях. Ядовитая.
 Пиридин и его гомологи содержатся в каменноугольной смоле, которая и служит источником их получения.

Взаимосвязь между строением и свойствами пиридина
На основании структурной формулы можно высказать двоякое суждение о свойствах пиридина:
 Наличие двойных связей в молекуле указывает на его высокую реакционноспособность, а сходство по строению с бензеном позволяет предположить, что вещество обладает большой химической активностью: вступает в реакции присоединения, замещения
В молекуле бензена каждый атом карбона, находясь в состоянии sр2-гибридизации, три электрона затрачивает на образование δ-связей и один электрон – на образование общего для молекулы π-облака (при боковом перекрывании облаков шести р -электронов). В молекуле пиридина одну группу СН заменяет атом нитрогена, и он «поставляет» два электрона на установление δ-связей с двумя соседними  атомами карбона и один электрон – в систему π-облака, при этом, как и в молекуле бензена, образуется устойчивый секстет электронов. У атома нитрогена остается после этого еще пара свободных электронов, по месту которых могут идти реакции присоединения катиона Гидрогена. Следовательно, пиридин проявляет основные свойства.
Гетероциклическое соединение пиридин – это азотистое основание ароматического характера
Химические свйоства пиридина
Химические свйоства пиридина
 Как основание пиридин взаимодействует с  водой и кислотами.

C5H5N+HOН → [C5H5NH]OH
                гидроксид пиридина
C5H5N+HC1→ [C5H5NH]C1
                Пиридин хлорид

Пиридин, как и бензен, устойчив по отношению к окислителям: он не обесцвечивает раствор перманганата калия даже при нагревании
Применение пиридина
 1) ароматические и основные свойства пиридина используются при синтезе разного рода лекарственных препаратов, красителей, гербицидов;
2) пиридин используется как растворитель для денатурирования этанола.

        Информационная минутка
Ядро пиридина содержится в молекулах витамина РР, предупреждающего развитие пеллагры – заболевания кожи. Система пиридина входит в состав многих витаминов (пиридоксин – витамин В6) Встречается пиридин в алкалоидах, например, в никотине. Никотин – бесцветное масло с запахом табака, растворяется в воде. Ядовит. Летальная доза для человека – 40 мг. В малых дозах возбуждает нервную систему, повышает давление. В больших дозах вызывает паралич нервной системы. А что Вы знаете о никотине?

Бензен и пиридин – представители  углеводородов с циклическим строением молекулы
Бензен и пиридин
 выбери и реши:
А) найдите массу пиперидина, если для его получения взяли 7,9 г пиридина , а практический выход составляет 90%.
Б) составьте и решите задачу, используя реакцию нитрования пиридина.
В) найдите массу пиридин хлорида, если для его получения взяли 50 г 10% раствора пиридина.
Г) напишите уравнения реакций, соответствующих схеме:

                      Сульфопиридин                нитропиридин

                                               пиридин
  Окись пиридина                                                  бромпиридин

                     Пиперидин                         3 –метилпиридин

Среди предложенных утверждений выберите истинные (да – нет)
1. Пиридин – шестичленный нитрогеносодержащий гетероцикл.
2. Пиридин кипит при 130 °С.
3.  Пиридин плохо растворим в воде, неядовит
4. Пиридин обладает  ароматическими  и основными свойствами.
5. Основные свойства пиридина подтверждает его способность вступать в реакцию нитрования.
6. Неподеленная пара электронов атома нитрогена в молекуле пиридина участвует в образовании единой 6-электронной системы.
7. Источником промышленного получения пиридина служит каменноугольная смола.
8. Пиридиновые структуры присутствуют в молекулах хлорофилла, гемоглобина, биллирубина.
9.  Пиридин применяется для синтеза пластмасс и каучуков
10. В молекуле гемоглобина пиридиновые структуры связаны с атомом меди.
11. Пиридин способен образовывать соли и гидроксиды
12. Пиридин входит в состав витаминов РР, В1, В6

Проверь   решение
Задача А.   Ответ: 7,65 г.

Задача В    Ответ:  7,3 г.

Задание Г. Проверь уравнения по сравнительной таблице на слайде 21.

Задание: да – нет
Дешифратор:
1     2     3     4     5     6    7    8    9    10     11    12
да  нет  нет  да  нет  да  да  да  нет  нет  да    да
   Угадай: два слова в одном

Соедини два слова и получи название одного из изученных гетероциклов.

гетероциклические соединения -   являются производными аминокислот (триптофан, гистидин, пролин).- фурфурол  - основа для фурановых смол, которые являются наполнителями стекло- и углепластиков, древесноволокнистых плит и т.д.- из всех лекарственных препаратов свыше 60% составляют гетероциклические соединения- индол применяют как фиксатор запахов в парфюмерной промышленности и при изготовлении некоторых лекарствГетероциклические соединения используются- как промежуточные продукты в химических реакциях и как растворители в фармацефтической, химической, текстильной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленности -  в фотографии. - в виде ускорителей вулканизации резины. -  в пиротехнике-как модификатор ракетного топлива- для синтеза пестицидов- в шинном производстве для соединения корда и резины-для получения красок для полиграфической промышленности- как ингибиторы коррозии для меди- отвердители эпоксидных смол-микродобавки к топочному мазуту-как ароматизаторы в составе продуктов питания и напитков
Из истории фармацевтики:
 Издавна люди лечили болезни , используя гетероциклические соединения из природной аптеки: листья, плоды и кору деревьев, корни  и стебли трав, вытяжки из насекомых и т.д.  Ни о каком из природных соединений не сложено столько историй, сколько о хинине.
ХИНИН – представитель алкалоидов – азотосодержащих органических соединений растительного происхождения.  Сыграл историческую роль в борьбе с малярией.
ПАПАВЕРИН – тоже алкалоид, применяемый как спазмолитическое и сосудорасширяющее средство.
КОФЕИН -  мало кто из нас обходится без чашки кофе или чая, которые содержат этот алкалоид. Кофеин повышает жизнедеятельность, усиливает общий обмен веществ. На основе кофеина созданы препараты теофиллин и теобромин, которые применяются как сосудорасширяющие средства и диуретики.
ПЕНИЦИЛЛЛИН  и цефалоспорин – антибиотики, спасшие миллионы жизней

Современные лекарственные перпараты
              Двадцатый век – век лекарственной революции. Первый ее прорыв – препарат пенициллин.
                В последние годы наметился прорыв в лечении вирусных заболеваний – за создание противовирусного препарата для лечения вирусного герпеса -  АЦИКЛОВИРА американским ученым  Эллиону и Хитчингсу в 1988 г. присуждена Нобелевская премия. Разработано средство против СПИДа – АЗИДОТИМИДИН. Поэтому вирусные инфекции отошли на третье место по смертности. На первое место вышли сосудистые и раковые заболевания – болезни ХХI века. Современные препараты психофармакологии –АМИНАЗИН, нитразепам, феназепам – позволили освободить несколько миллионов больничных коек.  Ныне действующим противораковым средством является  5-ФТОРУРАЦИЛ.

   В последние годы с гетероциклами тесно связана новая бурно прогрессирующая отрасль науки – супрамолекулярная химия, исследующая закономерности самоорганизации молекул и их распознавания  друг другом. Она является основой для разработки и внедрения нанотехнологий в лечебное дело и фармацефтику.
      Будь внимателен:       опасные гетероциклы
Циангидриды – встречаются в растениях (слива (косточка), маниока, лен, клевер ползучий) – растения токсичны
Когда вы готовите мясо, птицу и даже рыбу (к рыбе все это относится в гораздо меньшей степени), создаются вещества под названием гетероциклические амины. Это продукты реакций с животными белками в процессе поджаривания. Но они находятся не на поверхности куска. То есть недостаточно соскрести корочку с котлеты или цыпленка, чтобы избавиться от них. Гетероциклические амины появляются внутри мышечной ткани и находятся в глубине куска мяса. Однако большое значение имеет то, при какой температуре вы готовите. Высокие температуры, которые используются при жарке, гриле и барбекю, создают огромное количество опасных соединений. Запекание в духовке с жиром и без него производит меньше гидроциклических аминов, а тушение, варка и обработка в микроволновой печи практически безопасны.
Еще одна опасность мяса, не связанная с содержанием жиров, - это возможное образование нитрозоаминов, веществ, которые могут вызвать любой тип рака. Нитрозоамины могут образовываться в желудке после поглощения нитрита натрия, который содержится в мясе, обработанном особым образом, - ветчине, хот-догах, салями и т. п., а также в беконе.
Средства защиты растений – пестициды, гербициды, фунгициды – с ними надо работать только в защитных костюмах
Барбитураты, наркотические вещества – о них было сказано выше

      Домашнее задание

1) дополнить конспект урока  материалом из Internet-ресурсов.
http://www.youtube.com/watch?v=u1zv9VGTGQU
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10 klass/tema-8/ponyatie-o-geterociklicheskih-soedineniyah
http://www.e
eading.biz/chapter.php/88413/79/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html
2) творческое задание по выбору:
- составить 5 тестов на соответствие к данной теме
- создать развернутую презентация по одному из гетероциклов
- реферат о значении гетероциклов в жизни человека

Использованные  источники
ru.wikipedia.org/wiki/Гетероциклические_
соединения
http://chemistry.narod.ru/himiya/uch_chem_organ10.html
sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no58-ponatie-ob-azotsoderzasih-geterocikliceskih-soedineniah-cast-1
    http://www.youtube.com/watch?v=u1zv9VGTGQU
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/10-klass/tema-8/ponyatie-o-geterociklicheskih-soedineniyah
http://www.e-reading.biz/chapter.php/88413/79/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html


title: Презентация на тему: Гибридизация атомов углерода

text:
5klass.net
1s
2px
2py
1s
2px
2py
2pz
2s
2s
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2px
2py
2pz
2s
109°28°
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
1s
2s
2px
2py
2pz


text: NAD+


text:
1s
2px
2py
1s
2px
2py
2pz
2s
2s
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2px
2py
2pz
2s
109°28°
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
2pz
1s
2s
2px
2py
1s
2s
2px
2py
2pz


Презентация на тему: Гидроксиды неметаллов


title: Презентация на тему: Гидролиз

text:
R-Cl + H2O    t, OH    R-OH + HCl
CO2 , H2O,
 Q
KNO2   =  K+     + NO2-
H2O   = OH-   +  H+
KNO2 + H2O =  KOH + HNO2
 K+  + NO2- + H2O  =  K+ + OH-  + HNO2
    NO2- + H2O  =  OH-  + HNO2

NiCl2 = Ni2+ + 2Cl-
H2O   = OH-   +  H+
NiCl2  + H2O  =  NiOHCl + HCl
Ni2+ + 2Cl-  + H2O  = NiOH+ + 2Cl-  + H+
Ni2+ + H2O = NiOH+ + H+
NH4CN = NH4+ + CN-
H2O   = OH-   +  H+
NH4CN + H2O  = NH3 * H2O  + HCN
NH4+ + CN-   + H2O = NH3 * H2O  + HCN
KCl = K+  + Cl-
H2O   = OH-   +  H+
KCl + H2O = KOH +  HCl
K+  + Cl-   + H2O = K+  + Cl-   + OH-   +  H+
H2O   = OH-   +  H+


title: Презентация на тему: Геохимия. Распространенность элементов. Кларки

text:
Li
5·10-5
1,5·10-3
2·10-3
4·10-4
6·10-3
3,2·10-3
Be
2·10-5
4·10-5
1,8·10-4
5, 5·10-4
3·10-4
3,8·10-4
B
1·10-4
5·10-4
1,5·10-3
1,5·10-3
1·10-2
1,2·10-3
C
1·10-2
1·10-2
2·10-2
3·10-2
1
2,3·10-3
N
6·10-4
1,8·10-3
2,2·10-3
2·10-3
6·10-2
1,9·10-3
O
42,5
43,5
46
48,7
52,8
47,0
F
1·10-2
3,7·10-2
5·10-2
8·10-2
5·10-2
6,6·10-2
Na
5,7·10-1
1,94
3
2,77
0,66
2,5
25,9
4,5
2,18
0,56
1,34
1,87
0,45
8,76
8,85
7,7
10,45
8,05
Si
19
24
26
32,3
23,8
29,5
1,7·10-2
1,4·10-1
1,6·10-1
7·10-2
7,7·10-2
9,3·10-2
S
1·10-2
3·10-2
2·10-2
4·10-2
3·10-1
4,7·10-2
Cl
5·10-3
5·10-3
1·10-2
2, 4·10-2
1,6·10-2
1,7·10-2
3·10-2
8,3·10-1
2,3
3,34
2,28
2,5
0,7
6,72
4,65
1,58
2,53
2,96
Sc
5·10-4
2,4·10-3
2, 5·10-4
3·10-4
1·10-3
1·10-3
Ti
3·10-2
9·10-1
8·10-1
2,3·10-1
4,5·10-1
4,5·10-1
V
4·10-3
2·10-2
1·10-2
4·10-3
1,3·10-2
9·10-3
Fe
9,85
8,56
5,85
2,7
3,33
4,65


Презентация на тему: ГИА по химии


Презентация на тему: Гидролиз


text:
Гетероциклические соединения

Выполнила: студентка группы 29фм4 Короткова К.Т.
Преподаватель: Петракова Е.А.
План:

Классификация.
Пятичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомом.
Шестичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомами.
Пяти- и шестичленные гетероциклы с двумя атомами азота.

 Пятичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомом.
Гетероциклическими называют соединения, молекулы которых содержат циклы, включающие наряду с атомами углерода один или несколько гетероатомов. Гетероциклы – самый многочисленный класс органических соединений, включающий около 2/3 всех известных природных и синтетических органических веществ. К гетероциклам относятся многие алкалоиды, витамины, природные пигменты. Они являются структурными фрагментами молекул нуклеиновых кислот и белков. Более 60% наиболее известных и широко употребляемых лекарственных препаратов являются гетероциклическими соединениями.

Гетероциклы классифицируют по следующим основным признакам:
Гетероциклы классифицируют по следующим основным признакам:
по природе и числу гетероатомов;
по размеру цикла;
по степени ненасыщенности.
Наибольшее распространение в природе имеют пяти- и шестичленные гетероциклы, содержащие в качестве гетероатомов азот, а также кислород и серу.По степени ненасыщенности различают насыщенные, ненасыщенные и ароматические гетероциклы. Гетероциклы неароматического характера по своим свойствам сходны с соответствующими ациклическими соединениями (аминами, амидами, простыми и сложными эфирами и т.д.). 5- и 6-членные гетероциклы, замкнутая сопряженная система которых включает (4n + 2) электрона, обладают ароматическим характером (см. лек. №2). Такие соединения по свойствам родственны бензолу и относятся к ароматическим гетероциклическим соединениям. Для них, как и для бензоидных систем, наиболее характерны реакции замещения. При этом гетероатом выполняет роль “внутренней” функции, определяющей скорость и направление реакций замещения.
Именно ароматические гетероциклические соединения широко распространены в природе. Далее будут рассмотрены азотсодержащие ароматические гетероциклы.

По степени ненасыщенности различают насыщенные, ненасыщенные и ароматические гетероциклы. Гетероциклы неароматического характера по своим свойствам сходны с соответствующими ациклическими соединениями (аминами, амидами, простыми и сложными эфирами и т.д.). 5- и 6-членные гетероциклы, замкнутая сопряженная система которых включает   (4n + 2) электрона, обладают ароматическим характером (см. лек. №2). Такие соединения по свойствам родственны бензолу и относятся к ароматическим гетероциклическим соединениям. Для них, как и для бензоидных систем, наиболее характерны реакции замещения. При этом гетероатом выполняет роль “внутренней” функции, определяющей скорость и направление реакций замещения.
ПИРРОЛ
Пиррол — ароматический пятичленный азотистый гетероцикл, обладает слабыми кислотными свойствами. Содержится в костном масле (которое получают при сухой перегонке  костей), а также в каменноугольной смоле. Пиррольные кольца входят в состав порфиринов — хлорофилла растений, гема гемоглобинов и цитохромов и ряда других биологически важных соединений.
Химические свойства пиррола:
Химические свойства пиррола определяются наличием ароматической системы и полярной связи N-H.
Кислотно-основные свойства
Неподеленная пара электронов азота является частью ароматического секстета электронов, поэтому пиррол практически лишен основных свойств. Сила пиррола как основания не может быть точно определена, так как он является ацидофобным соединением и полимеризуется под действием
кислот.

В то же время, наличие полярной связи N-H обуславливает слабые кислотные свойства пиррола (pKa=16,5).

Биологически активные производные индола:

Триптофан – незаменимая (не синтезируется в организме человека) аминокислота, входящая в состав животных и растительных белков.

Реакции электрофильного замещения:
Пиррол, как p -избыточный гетероцикл, легко вступает в реакции электрофильного замещения. Активность пиррола по отношению к электрофилам выше, чем у бензола, и близка к активности анилина и фенола. Электрофильное замещение направляется преимущественно в положение 2. Из-за ацидофобности пиррола SE-реакции проводятся в отсутствии кислот.

Биологически активные производные пиррола:
Тетрапиррольные соединения содержат ароматический макроцикл порфин, включающий четыре пиррольных кольца.
Замещенные порфины называют порфиринами. В виде комплексов с металлами порфирины и частично гидрированные порфирины входят в состав важных природных соединений – гема (простетической группы гемоглобина – содержащегося в эритроцитах основного белка дыхательного цикла, переносчика кислорода от органов дыхания к тканям), зеленого пигмента растений хлорофилла, витамина В12.

ИНДОЛ
Индол — бесцветные кристаллы с запахом, напоминающим нафталин. Является родоначальником широкого класса природных соединений. Содержится в каменноугольной смоле, в некоторых эфирных  маслах (например, в масле жасмина).

Химические свойства индола:
Химические свойства индола аналогичны свойствам пиррола. Он практически не обладает основными свойствами, ацидофобен, является слабой NH-кислотой. Активно вступает в реакции электрофильного замещения, при этом заместитель вступает в положение 3 пиррольного кольца.

Триптофан – незаменимая (не синтезируется в организме человека) аминокислота, входящая в состав животных и растительных белков.

Серотонин – биогенный амин, продукт метаболизма триптофана. Обладает высокой биологической активностью, является нейромедиатором головного мозга.
Биологически активные производные индола:
Триптамин – токсичный биогенный амин, продукт декарбоксилирования триптофана.

Индольные алкалоиды. Алкалоиды – гетероциклические азотсодержащие основания растительного происхождения, обладающие ярко выраженным физиологическим действием. Индольное кольцо входит в состав многих алкалоидов – резерпина (содержится в растениях рода раувольфия; используется как успокаивающее и понижающее кровяное давление средство), стрихнина (содержится в семенах растения чилибухи; используется как тонизирующее средство), лизергиновой кислоты (алкалоид спорыньи; диэтиламид лизергиновой кислоты - ЛСД - сильное галлюциногенное средство).
 Шестичленные азотсодержащие гетероциклы с одним гетероатомами.

ПИРИДИН
Пиридин – 6-членный ароматический гетероцикл с одним атомом азота.

Химические свойства пиридина:
Химические свойства пиридина определяются наличием ароматической системы и основного атома азота.
Основные и нуклеофильные свойства.
Пиридин проявляет слабые основные свойства (        =5,23) за счет неподеленной пары электронов азота и с кислотами образует соли пиридиния.

Атом азота пиридина проявляет также нуклеофильные свойства и алкилируется алкилгалогенидами с образованием солей алкилпиридиния.
Реакции электрофильного замещения:
Реакции электрофильного замещения для пиридина идут с большим трудом, что обусловлено p -дефицитностью ядра и способностью атома азота образовывать соли с протонными кислотами и комплексы с кислотами Льюиса, что еще больше уменьшает нуклеофильность ядра. По способности к электрофильному замещению пиридин напоминает нитробензол. Атака электрофилами идет по положению 3.

Реакции нуклеофильного замещения:
Наиболее характерными для пиридина являются реакции нуклеофильного замещения, которые идут по положениям 2 и 4. Примерами таких реакций является взаимодействие пиридина с амидом натрия (реакция Чичибабаина) и со щелочами.

Реакция Чичибабина:
Чичибабина реакция, взаимодействие азотсодержащих гетероциклических соединений (главным образом пиридина, хинолина и изохинолина) с амидом натрия NaNH2, приводящее к образованию a-аминопроизводных; например, из пиридина получают a-аминопиридин:

Окисление и восстановление:
Цикл пиридина устойчив к действию окислителей. Алкилпиридины окисляются с образованием пиридинкарбоновых кислот.

Пиридин гидрируется в жестких условиях с образованием насыщенного гетероцикла – пиперидина.

Биологически активные производные пиридина:
Никотиновая кислота и ее амид - никотинамид - две формы витамина РР. Никотинамид является составной частью ферментативных систем, ответственных за окислительно-восстановительные процессы в организме. Диэтиламид никотиновой кислоты – кордиамин – эффективный стимулятор центральной нервной системы.
Пиридоксин и пиридоксаль – различные формы витамина В6, предшественники кофермента пиридоксальфосфата, участвующего в процессах синтеза аминокислот из кетокислот путем трансаминирования

Никотинамиадениндинуклеотид – кофермент, участвующий в процессах окисления и восстановления, связанных с переносом гидрид-аниона
Пиридиновые алкалоиды. Ядро пиридина и пиперидина входит в состав многих алкалоидов – никотина и анабазина (алкалоиды, содержащиеся в листьях табака; чрезвычайно токсичны, используются как инсектициды), атропина (содержится в растениях семейства пасленовых; высокотоксичен; применяется в медицине как средство, вызывающие расширение зрачка), кокаина (содержится в листьях коки; стимулирует и возбуждает нервную систему, известен как одно из первых местноанестезирующих и наркотических средств).

Хинолин и изохинолин
Хинолин и изохинолин – ароматические гетероциклические соединения, содержащие конденсированные бензольный и пиридиниевый циклы.

           хинолин                                                изохинолин

Химические свойства хинолина и изохинолина:
Химические свойства хинолина и изохинолина аналогичны свойствам пиридина. Они обладают основными и нуклеофильными свойствами и образуют соли при протонировании сильными кислотами и при алкилировании алкилгалогенидами. Реакции электрофильного замещения протекают по наименее электронодефицитному бензольному кольцу и направляются в хинолине в положения 6 и 8. Нуклеофильные реагенты атакуют пиридиниевый цикл хинолина в положение 2.

При каталитическом гидрировании хинолина в первую очередь затрагивается пиридиниевый цикл. При окислении разрушается бензольный цикл и образуется 2,3- пиридиндикарбоновая кислота.

Биологически активные производные хинолина и изохинолина:

8-Гидроксихинолин и его производные – 8-гидрокси-5-нитрохинолин (5-НОК) и 8-гидрокси-7-иод-5-хлорхинолин (энтеросептол) – обладают сильным бактерицидным действием и используются как противовоспалительные и антисептические средства.
Действие этих препаратов основано на образование прочных хелатных комплексов с ионами металлов. Таким образом происходит связывание микроэлементов, необходимых для жизнедеятельности бактерий.

Хинин - алкалоид коры хинного дерева, эффективное противомалярийное средство.
Алкалоиды опия: морфин - сильнейшее болеутоляющее средство, наркотик; папаверин - спазмолитическе и сосудорасширяющее средство.

Пяти- и шестичленные гетероциклы с двумя атомами азота.Имидазол и Пиразол
Имидазол и пиразол – 5-членные ароматические гетероциклы, содержащие два атома азота.

Ароматические системы имидазола и пиразола включают по 6 p -электронов. При этом один из атомов азота цикла подает в ароматическую систему один р-электрон (пиридиниевый атом азота), другой атом азота – неподеленную пару электронов (пиррольный атом азота).
Имидазол и пиразол содержат в молекуле кислотный центр (связь N-H) и основный центр (пиридиниевый атом азота) и являются амфотерными соединениями. При этом основные свойства преобладают над кислотными.

В результате присутствия в молекуле одновременно кислотного и основного центров имидазол и пиразол ассоциированы за счет образования межмолекулярных водородных связей.

Следствием такой ассоциации являются высокие температуры кипения и быстрый водородный межмолекулярный обмен между пиррольным и пиридиниевым атомами азота, который в случае замещенных гетероциклов приводит к существованию таутомеров.

Таутомерные формы быстро превращаются друг в друга и не могут быть выделены в индивидуальном состоянии.
Особый вид таутомерии характерен для 5-гидроксипиразолов (пиразолонов-5). В растворе они существуют в виде равновесной смеси гидроки-(I) и оксо-(II,III) таутомерных форм. В кристаллическом состоянии наиболее устойчива форма II.

Биологически активные производные имидазола и пиразола.
Гистидин - a -аминокислота, входящая в состав многих белков, в том числе гемоглобина; в составе ферментов осуществляет кислотный и основной катализ за счет амфотерных свойств имидазольного цикла.

Гистамин – биогенный амин, продукт декарбоксилирования гистидина; обеспечивает аллергические реакции организма.

Производные пиразолона-5 - антипирин, амидопирин, анальгин – ненаркотические анальгетики, жаропонижающие и противовоспалительные средства.

Пиримидин
Пиримидин – 6-членный ароматический гетероцикл с двумя атомами азота.

Ароматическая система пиримидина включает 6 p -электронов и подобна ароматической системе пиридина: каждый атом цикла, в том числе и оба атома азота, подают в ароматический секстет один р-электрон.
Химические свойства пиримидина подобны свойствам пиридина. Пиримидин является более слабым основанием, чем пиридин, за счет электроноакцепторного влияния второго атома азота (=1,3). Снижение, по сравнению с пиридином, электронной плотности на атомах углерода кольца приводит к инертности пиримидина по отношению к электрофильным реагентам и окислителям. Реакции нуклеофильного замещении и восстановления в ядре пиримидина, напротив, протекают легче, чем в пиридине.

Биологически активные производные пиримидина:
Важную биологическую роль играют гидрокси- и аминопроизводные пиримидина.

Урацил, тимин и цитозин – нуклеиновые основания; входят в состав нуклеозидов, нуклеотидов, нуклеиновых кислот. Существуют в таутомерных оксо- и гидроксиформах, переходы между которыми осуществляются за счет миграции протона между кислородом и азотом кольца.
Наиболее стабильными являются оксо-форма для цитозина и диоксо-формы для урацила и тимина.
Оксо-формы нуклеиновых оснований образуют прочные межмолекулярные водородные связи.
Ассоциация такого типа играет
важную роль в формировании
структуры ДНК.
Барбитуровая кислота и ее производные – барбитураты (веронал, люминал) – снотворные и противосудорожные средства.
Тиамин (витамин В1) содержит два гетероцикла – пиримидин и тиазол.
Тиамин является предшественником кофермента кокарбоксилазы, принимающего участие в декарбоксилировании
a -кетокислот и синтезе кофермента А.

Пурин

Пурин – ароматическое гетероциклическое соединение, содержащее конденсированные пиримидиновый и имидазольный циклы.
Пурин, подобно имидазолу, существует в виде двух таутомерных форм. Более стабильной является форма с атомом водорода в положении 7.

Пурин является амфотерным соединением и образует соли с сильными кислотами (по атому азота имидазольного цикла) и щелочными металлами (по NH-группе). При действии алкилирующих реагентов (метилиодид, диметилсульфат) дает 9-N-алкилпроизводные. Реакции замещения у атомов углерода ароматического кольца характерны только для замещенных пуринов.

Биологически активные производные пурина:
Важную биологическую роль играют гидрокси- и аминопроизводные пурина.
Аденин и гуанин - нуклеиновые основания; входят в состав нуклеозидов, нуклеотидов, в том числе нуклеотидных коферментов, нуклеиновых кислот.

Для аденина известны две таутомерные формы, являющиеся результатом миграции протона между атомами азота имидазольного цикла. У гуанина, кроме того, существуют таутомерные гидрокси- и оксоформы.

Стабильными таутомерными формами гуанина являются оксо-формы.
Гидроксипурины – гипоксантин, ксантин, мочевая кислота – продукты метаболизма пуриновых оснований.

Для них, как и для гуанина, характерны таутомерные превращения между гидрокси- и оксо-формами. Наиболее стабильными являются оксо-формы.
Мочевая кислота – конечный продукт метаболизма пуриновых соединений в организме. Она выделяется с мочой. Соли мочевой кислоты – ураты – откладываются в суставах при подагре, а также в виде почечных камней.
In vitro аденин и гуанин могут быть превращены соответственно в гипоксантин и ксантин дезаминированием под действием азотистой кислоты.

Такие превращения пуриновых оснований в составе нуклеиновых кислот приводят к мутациям.
Пуриновые алкалоиды – кофеин, теофиллин, теобромин – метилированные по азоту производные ксантина; содержатся в чае, кофе, какао-бобах.

Кофеин – эффективное средство, возбуждающее центральную нервную систему и стимулирующее работу сердца. Теофиллин и теобромин менее эффективны, однако обладают сильными мочегонными свойствами.
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!


title: Презентация на тему: Гидролиз. Гидролиз органических и неорганических веществ

text:
ГИДРОЛИЗ
ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ:  МАКАРКИНА М.А.
Гидро́лиз    (  от  древне греческого «ὕδωρ»— вода  и   «λύσις» — разложение)
— один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с  водой  происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

 Механизм гидролиза соединений различных классов:
- соли, углеводы, жиры, сложные эфиры и др.     имеет существенные различия
Гидролиз органических веществ
Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии  ФЕРМЕНТОВ.

Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов  БЕЛКИ  расщепляются на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ — на ГЛИЦЕРИН и ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ ( например, крахмал и целлюлоза) — на МОНОСАХАРИДЫ (например, на ГЛЮКОЗУ ),
НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ — на свободные НУКЛЕОТИДЫ.

     При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.
1.  Гидролиз органических соединений
 жиры гидролизуются  с получением глицерина
  и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):
 крахмал и целлюлоза гидролизуются
  до глюкозы:
1. При гидролизе жиров образуются
1) спирты и минеральные кислоты                                             2) альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты                  4) глицерин и карбоновые кислоты
ТЕСТ
ОТВЕТ: 4
2. Гидролизу подвергается:
Ацетилен           2) Целлюлоза
3) Этанол                4) Метан
ОТВЕТ: 2
3. Гидролизу подвергается:
Глюкоза                 2) Глицерин
3)  Жир                       4) Уксусная кислота
ОТВЕТ: 3
4. При гидролизе сложных эфиров образуются:
 1) Спирты и альдегиды
 2) Карбоновые кислоты и глюкоза
 3) Крахмал и глюкоза    4) Спирты и карбоновые кислоты
ОТВЕТ: 4
5. При гидролизе крахмала получается:
  1) Сахароза                                2)  Фруктоза
  3) Мальтоза                                4)  Глюкоза
ОТВЕТ: 4
2. Обратимый и необратимый гидролиз
Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ
обратимы.   Но есть и необратимый гидролиз.

Общее свойство необратимого гидролиза -  один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
                           -     ОСАДКА  ,   -    ГАЗА.

СаС₂  +  2Н₂О   =    Са(ОН)₂↓  +   С₂Н₂↑

При гидролизе солей:
                Al₄C₃  +  12 H₂O  =  4 Al(OH)₃↓   +   3CH₄↑

                Al₂S₃   +   6 H₂O    =  2 Al(OH)₃↓   +   3 H₂S↑

                   CaH₂   +   2 H₂O    =  2Ca(OH)₂↓   +   H₂↑
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах
 (водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.
Г И Д Р О Л И З      С О Л Е Й

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
 по катиону).

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
 (необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
 гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
        гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так как оба
продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

                          Na₂CO₃
                                   ↙          ↘
                   NaOH                         H₂CO₃
сильное основание            слабая кислота
                [OH]⁻                     >             [H]⁺

                        ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

  СОЛЬ    КИСЛАЯ,     гидролиз   по  АНИОНУ

               Na₂CO₃   +   H₂O   ↔  NaOH   +  NaHCO₃

         2Na⁺  +   CO₃⁻²  +   H₂O ↔  Na⁺  +  OH⁻   +  Na⁺ + HCO₃⁻
CO₃⁻²   +   H₂O   ↔   OH⁻   +   HCO₃⁻
Первая ступень гидролиза
Вторая ступень гидролиза
NaHCO₃   +   H₂O =   NaOH   +   H₂CO ₃
                                                            ↙     ↘
                                                      CO₂↑     H₂O
Na⁺  +  HCO₃⁻  +  H₂O  = Na⁺ + OH⁻  +  CO₂↑ + H₂O

           HCO₃⁻   +   H₂O  =  OH⁻   +  CO₂↑   +   H₂O
СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)

CuCl₂
                                     ↙            ↘
                     Cu(OH)₂↓                 HCl
       слабое основание              сильная кислота
          [OH]⁻                       <           [ H ]⁺

                           КИСЛАЯ   СРЕДА

СОЛЬ ОСНОВНАЯ,  гидролиз по  КАТИОНУ

    CuCl₂   +   H₂O  ↔  (CuOH)Cl   +  HCl
Cu⁺²   +  2 Cl⁻  +  H₂O  ↔  (CuOH)⁺  +  Cl⁻  +   H⁺  +  Cl⁻

              Cu⁺²   +  H₂O   ↔ (CuOH)⁺  +  H⁺
Первая ступень гидролиза
Вторая ступень гидролиза

    (СuOH)Cl    +  H₂O ↔  Cu(OH)₂↓  +  HCl
     (Cu OH)⁺  +  Cl⁻  +  H₂O   ↔   Cu(OH)₂↓  +    H⁺    +  Cl⁻
(CuOH)⁺   +     H₂O    ↔  Cu(OH)₂↓   +   H⁺
СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА  АЛЮМИНИЯ

                               Al₂S₃
                                    ↙            ↘
                            Al(OH)₃↓          H₂S↑
             слабое основание     слабая кислота
[OH]⁻          =     [H]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
 гидролиз необратимый
Al₂S₃    +    6 H₂O   =   2Al(OH)₃↓   +  3H₂S↑

       NaCl   +   H₂O    =   NaOH   +   HCl
ГИДРОЛИЗ  ХЛОРИДА  НАТРИЯ

NaCl
↙          ↘
NaOH            HCl
сильное основание          сильная кислота
[OH]⁻  =  [ H ]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

гидролиз не идет
Na⁺  +  Cl⁻   +   H₂O   =  Na⁺   +   OH⁻   +   H⁺  +  Cl⁻
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
РОЛЬ  ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА  В  ЖИЗНИ  ЧЕЛОВЕКА

Стирка                  Умывание с мылом
Мытье посуды      Процессы пищеварения

Напишите уравнения гидролиза:
А) К₂S         Б)FeCl₂            В) (NH₄)₂S           Г) BaI₂
K₂S: KOH - сильное  основание        H₂S↑  –  слабая кислота
     ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ     СОЛЬ  КИСЛАЯ      СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ
      K₂S   +  H₂O  ↔   KHS    +   KOH
2K⁺  +  S⁻²  +  H₂O   ↔   K⁺  +  HS⁻  +  K⁺  +  OH⁻
S⁻²  +  H₂O  ↔ HS⁻  +  OH⁻
FeCl₂ :    Fe(OH)₂ ↓  -  слабое основание         HCL  -   сильная кислота
 ГИДРОЛИЗ  ПО  КАТИОНУ         СОЛЬ   ОСНОВНАЯ         СРЕДА  КИСЛАЯ
FeCl₂   +   H₂O  ↔ (FeOH)Cl   +  HCl
Fe⁺²  + 2Cl⁻ + H₂O  ↔ (FeOH)⁺ +  Cl⁻  +  H⁺  +  Cl⁻
Fe ⁺²  + H₂O ↔ (FeOH)⁺  +  H⁺
(NH₄)₂S   +  2H₂O   = H₂S↑   +   2NH₄OH
                                               ↙        ↘
                                                                2NH₃↑       2H₂O
(NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
                     ГИДРОЛИЗ      НЕОБРАТИМЫЙ
 BaI₂ :   Ba(OH)₂  - сильное  основание; HI - сильная  кислота
                   ГИДРОЛИЗА       НЕТ
ОТВЕТ:      1   -   Б                 2   -    Б
ОТВЕТ:  3  -   А      4   -   В      5   -   Б     6    -  Г
7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?

    а) Al(NO₃)₃          б) ZnCl₂            в)  BaCl₂       г) Fe(NO₃)₂

 8. В каком растворе  цвет  лакмуса  будет  синим?

 а) Fe₂(SO₄)₃           б)  K₂S             в)  CuCl₂           г)  (NH₄)₂SO₄
ОТВЕТ:     7   -    В                     8   -    Б
 9. Гидролизу не подвергаются
     1) карбонат калия       2) этан        3) хлорид цинка
     4) жир
10. При гидролизе  клетчатки ( крахмала ) могут   образовываться:
1) глюкоза       2) только сахароза       3) только фруктоза       4) углекислый газ и вода
11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия
1) щёлочная           2) сильно кислая         3) кислая              4) нейтральная
12. Гидролизу подвергается
    1) CH3COOK               2) KCI           3) CaCO3            4)Na2SO4

ОТВЕТ:  9  -  2;   10  -  1;  11  -  1;  12  -  1
13.Гидролизу не подвергаются
        1) сульфат железа                   2) спирты
        3) хлорид аммония                4) сложные эфиры

ОТВЕТ: 2
14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
     аммония:
    1) слабощёлочная                  2) сильнощёлочная
    3) кислая                                4) нейтральная
ОТВЕТ: 3
Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃
  и  Na₂CO₃  -  выпадает  осадок и выделяется газ?

ПРОБЛЕМА
2FeCl₃  + 3Na₂CO₃  + 3H₂O  = 2Fe(OH)₃↓ +  6NaCl  + 3CO₂↑
Fe⁺³  + H₂O   ↔ (FeOH)⁺²  +   H⁺

CO₃⁻²  + H₂O ↔ HCO₃⁻   +  OH⁻
CO₂↑  +  H₂O
Fe(OH)₃↓


title: Презентация на тему: Гетероциклические соединения (11 класс)

text:
Весь смысл жизни заключается в бесконечном завоевании неизвестного, в вечном усилии познать больше Эмиль Золя
Гетероциклические соединения
Гетероциклические соединения
Содержат циклы, в которых, кроме атомов углерода, имеются один или несколько атомов других элементов (азота, кислорода, серы)
Группа гетероциклов, имеющих сопряженные системы кратных связей
Классификация
По размеру цикла
По количеству гетероатомов
По числу ядер (циклов)
По ароматичности

Номенклатура
Система Ганча-Видемана
По этой системе название гетероцикла строится путем объединения стандартного префикса или префиксов, обозначающих гетероатомы и стандартной основы, указывающей на размер цикла и на то, насыщенный он или нет
Происхождение корня в системе Ганча-Видемана
Система Ганча-Видемана: префиксы в порядке падающего старшинства
Система Ганча-Видемана: корни с суффиксами
Номенклатура
Положение единственного гетероатома определяет нумерацию моноциклического соединения, начинающуюся с этого гетероатома
Два или более одинаковых гетероатома обозначаются приставками «ди», «три» и т.д.
Номенклатура
Цифровые указатели положения гетероатомов в кольце ставятся перед названием (для различных гетероатомов префиксы перечисляются в том порядке, в каком они приведены в таблице)
Нумерация начинается со старшего гетероатома, он должен получить наименьший из возможных номеров

ПЯТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ

Данные спектров ЯМР 1Н и 13С (смещение сигналов протонов и ядер 13С в сильное поле по сравнению с бензолом, для которого эти величины составляют 7.27 и 129 м.д. соответственно) и сравнение дипольных моментов насыщенных и ароматических пятичленных гетероциклов свидетельствуют о смещении электронов от гетероатома в ароматическое кольцо
Способы получения

Синтез Кнорра
Способы получения
Получение пиррола

Получение фурфурола
ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
400-500 оС в присутствии Al2O3

ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ
Свойства:
амина R-NH-R
простого эфира R-O-R
тиоэфира (сульфида) R-S-R
Реакции электрофильного замещения
Ароматичность
Теплоты сгорания указывают на наличие значительной энергии резонансной стабилизации 67-117 кДж/моль
Энергия резонанса бензола 150,72 кДж/моль
Энергия резонанса сопряженных диенов 12,56 кДж/моль
Строение пиррола
Данные, полученные при измерении длин связей в молекуле пиррола, дипольных моментов, УФ-спектров, теплот сгорания, подтверждают наличие делокализованной -электронной системы
Строение пиррола

Строение пиррола

Кислотно-основные свойства пиррола
Пиррол - очень слабое основание
Он ацидофобен
Слабые кислотные свойства
Кислотно-основные свойства пиррола

Электрофильное замещение
Высокая электронная плотность в кольце
Высокая реакционная способность

Правила ориентации

Правила ориентации

Электрофильное замещение

Формилирование
Реакции азосочетания
 В нейтральной или слабокислой среде - образование 2-азопроизводного
В щелочных средах
Конденсация
С ацетоном в кислой среде пиррол образует циклический тетрамер
Пиррол

Пиррол
Пиррол
Пирролин 		Пирролидин
Фуран и тиофен

Ароматический характер
Усиливается от фурана к пирролу и далее к тиофену
Энергия резонанса соответственно 66.99; 87.92; 117 кДж/моль
Фуран, наименее ароматичный из этих трех соединений, вступает в реакции диенового синтеза в качестве диена
Диеновый синтез
Фуран

Фуран

Тиофен

ПЯТИЧЛЕННЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛЫ С ДВУМЯ ГЕТЕРОАТОМАМИ

pKa
Пиразол 2.5
Имидазол 7.1
Имидазол

Индол

Триптофан - -(3-индолил)-аланин

5-Окситриптамин (серотонин)

Получение (Чичибабин)
Синтез Фишерав присутствии кислотных катализаторов – хлористого цинка, трехфтористого бора, полифосфорной кислоты и др.
Правила ориентации

Электрофильное замещение в пиррольном кольце индола
Формилирование индола
Электрофильное замещение
Нитрование осуществляется бензоилнитратом
Сульфирование – пиридинсульфотриоксидом
Бромирование - диоксандибромидом, хлорирование - SO2Cl2
Индиго - краситель

Спектральные исследования и спектроскопия ЯМР имеют чрезвычайно важное значение для оценки степени ароматичности соединений
УФ-спектроскопия
Фуран – 200 нм
Пиридазин – 340 нм

Пурин

Пурин
аденин - 6-аминопурин
гуанин - 6-гидрокси-2-аминопурин
мочевая кислота - 2,4,6-триоксипурин


title: Презентация на тему: Гидролиз

text:
900igr.net
Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O

1)ZnCl2	=Zn 2+ +	2Cl-

2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+

3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl
1
2
3
4
Na2SO4
1
Ca
Ca(NO3)2
2
Na
ZnSO4
3
H2
CuCl2
4
Zn;H2
5
Cu
6
Cu(OH)2


title: Презентация на тему: Генетическая связь между основными классами органических соединений

text:
H3C-O-CH3
CH3-CH2-CH3
CH4

O2, Ag
KMnO4,
H2O
O2,
PdCl2, CuCl2

C2H2
ROH

HCl
NH3
H2S, t
+ CO
H+, t<1400C

[O]
[H]
CxHyOz
H+, t < 1400 C
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
3
4
5
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
3
4
5
6
7
8
9
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
4
5
3
6
7
8
9
10
11
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
17
19
16
18
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
3
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
4
18
16
17
19
15
20
21
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
3
4
5
6
9
20
21
12
13
7
8
10
11
18
14
16
17
15
19
22
23
23
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
3
4
5
20
6
9
7
8
13
12
10
11
14
18
21
16
15
17
19
22
23
23
24
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
CnH2n
CnH2n-2
3
6
5
20
23
25
4
21
13
7
8
14
18
22
12
10
11
23
24
16
17
15
19
9


title: Презентация на тему: ГИА по химии

text:
2010-2011
15
15
45,5%
4
8
24,2%
3
10
30,3%
22
33
100%
15
15
45,5%
4
8
24,2%
3
10
30,3%
22
33
100%
6
8
23,5%
25%
5
8
23,5%
21%
8
12
38%
32%
3
5
15%
22%
«2»
«3»
«4»
«5»
0-8
9-17
18-26
27-33


title: Презентация на тему: Гидролиз

text:
H2SO4
OH
H2SO4
H2SO4
H2SO4
OH
-H2O
-H2O
H2SO4
-H2O
H2SO4
-H2O
=
O
H
=
O
HO
Hg2+
Hg2+


title: Презентация на тему: "Гидролиз неорганических солей

text:
H2CO3
H2O
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO3
Ca(NO3)2
NaCl
AlCl3
K2 SO4


title: Презентация на тему: ГИДРОЛИЗ И ЭЛЕКТРОЛИЗ

text:
B3
B3


title: Презентация на тему: Гидролиз солей

text:
Na2CO3
NaCl

AlCl3
Na2CO3
NaCl
AlCl3
Na2CO3
NaCl
AlCl3
Na2CO3
NaCl
AlCl3
Na2CO3
NaCl
AlCl3
Na2CO3
NaCl
AlCl3
[H+]
<
HCl
Al(OH)3
AlCl3
[H+]
>
H2CO3
NaOH
Na2CO3
[H+]
=
HCl
NaOH
NaCl


title: Презентация на тему: Гидролиз неорганических веществ

text:
5klass.net
1
2
3
4
5
6
7
8
9
4
1
3
1
1
2
3
3
3
AlCl3
Na2CO3
NaCl


title: Презентация на тему: Гидролиз неорганических солей

text:
CuCl2	   Cu2+ + Cl-
Cu2+ + HOH 		CuOH+ + H+
CuCl2 + H2O 		 CuOHCl + HCl
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2
Na2 CO3	       Na+ + CO32-
CO32- + HOH 		 HCO3-  + OH-
Na2 CO3  + H2O 	 NaHCO3  + NaOH
+ Na2 CO3
+ Na2 CO3
+ Na2 CO3
NaNO3           Na+ + NO3 -

+ NaNO3
+ NaNO3
+ NaNO3
MgSO3           Mg2+ + SO32-
Mg2+ + SO32- + HOH	  Mg(OH)2  + H2SO3

							       H2O    SO2

+ MgSO3
+ MgSO3
+ MgSO3


text:
AlCl3
Na2CO3
NaCl


Презентация на тему: Гидролиз солей


title: Презентация на тему: Гидролиз солей

text:
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
 H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

 Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2+ +H+ + 3Cl-

CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =
100%
N
.
n


title: Презентация на тему: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

text:
H2O  	H+  + OH-

 AlCl3        	   Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH          Al OH2- +H+ + 3Cl-
H2O  	H+  + OH-

Na2CO3              	 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH       HCO3- +2Na+ +OH-
CO32- + HOH       HCO3- +OH-K2CO3+ H2O       KHCO3 + KOH
Fe2+ + HOH        FeOH+ + H+
Fe(NO3)2 + H2O        FeOHNO3 + HNO3
Ba2+ + 2Cl- + HOH
                   Ba2+ + 2Cl- + HOH
BaCl2 + H2O =


title: Презентация на тему: Гидролиз органических веществ, содержащихся в продуктах питания человека

text:
NaHCO3
Na2HPO4


title: Презентация на тему: Гидролиз солей

text:
  NaOH, KOH, NH4OH,
Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, H2SO4,
 HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr,
H2SO3, H2CO3, H2SiO3, HF, HNO2
NaCN
NaOH
HCN
>
[H+]
Na2CO3
NaOH
H2CO3
>
[H+]
NH4Cl
NH4OH
HCl
<
[H+]
AlCl3
Al(OH)3
HCl
<
[H+]
Al2S3
Al(OH)3
H2S
 ?
[H+]
NaCl
NaOH
HCl
=
[H+]


title: Презентация на тему: "Гидролиз солей". Готовимся к ОГЭ и ЕГЭ по химии.

text:
150
 300

0,12
 0,07
X
I
II
III
150
 300
0,12
 0,07
X
18
21
18+21
150+300

1000
1000+X
 0,3
0,05
I
II

1000
1000+X
 0,3
0,05
I
II
300
300

 +X
150
150+X
0,2
0,4
I
II

150
150+X
0,2
0,4
I
II
30
30
+X


title: Презентация на тему: Гидролиз солей

text:
ALCL3
AL3+
+
3CL-
AL3+ + H2O
H+        OH-
ALOH2+
H+
+
H2O
+
OH-
ALOH2+
!
!
Na+
K+
Ca2+
CL-
SO42-
NO3-
Ba2+
Li +
Sr2+
Rb+
Cs+
CLO4 -
Br -
I -
AL3+
Fe3+
Cu2+
CO32-
SO32-
S2-
NO2-
PO43-
Cr3+
Fe2+
Hg2+
CuCL2
    Cu2+ + 2CL-
H+OH-
+ CuCl2
+ CuCl2
+ CuCl2
   2Na++ S2-
Na2S
H+OH-
+Na2S
+Na2S
+Na2S
KCL
+KCL
+KCL
+KCL
AL2S3 +6H2O=2AL(OH)3  +3H2S
AL2S3
+AL2S3
+AL2S3
+AL2S3
CaCL2
NaI
K2S
KBr
AL2S3
MgCL2

KCL
NaBr
CaI2
NaCL
K2S
CaBr2
AlCL3
Na2CO3
CaCL2
KNO2
Cr2S3
CuI2


title: Презентация на тему: "Гидролиз органических и неорганических соединени"

text:
Гидролиз  органических и неорганических соединений

.

Учитель химии Бимской СОШ
 Тоюшева Эльвера Петровна

Разработка урока химии в 11 классе по теме:
Цель урока:
повторить гидролиз солей,
 закрепить полученные знания,
отработать навыки составления уравнений реакции гидролиза,
предсказывать продукты гидролиза, условия смещения реакции гидролиза.

Оборудование и реактивы:
соли, образованные разными по силе кислотами и основаниями –сульфаты, хлориды,  нитраты, карбонаты, ацетаты, феноляты, алкоголяты, индикаторная бумага, вода, пробирки.

 что же это за реакция – гидролиз? Гидролиз  от греческого лизис – разложение, гидро-вода
Гидролиз – это взаимодействие ионов соли с ионами водорода Н+ или гидроксид ионами ОН- молекул  воды, в результате которого образуется слабый электролит.

отличие реакции гидролиза от реакции нейтрализации
Гидролиз – это реакция, обратная реакции нейтрализации, в которой теплота поглощается и изменяется  рН среды.

Гидролизу подвергаются как неорганические соли так и органические.

Как долго протекает процесс гидролиза
Процесс гидролиза протекает до тех пор, пока не установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза
Не следует путать гидролиз с гидратацией, где ионы соли реагируют с молекулами воды.
Пример (Задание КИМа):
К реакции гидролиза не относится:
1) СНзСООNа + H2 O
2) K2SiO3 + H2O
3) Na2O + H2O
 4) AI4C3 + H2O

Чтобы точно определить продукты гидролиза, мы должны знать силу кислот и оснований
Сильные - HNO3, H2SO4,   H2SeO4  HCIO3, НСlO4, HBr,НI, HCl, HMnO4 , HIO3,  HBrO3, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,
Слабые: H2CO3,  H2SO3,  HNO2,  H3PO4,  H3BO3, H2SiO3, HF, NH4OH,  вода, HBrO, HCIO, HCN, H2S,  HCIO2, Zn (OH)2,
AI (OH)3, Fe(OH)3

 Пример (Задание КИМа):
данные  органические  вещества  расположить в порядке усиления кислотных свойств:
   С2H5OH-этиловый спирт, C6Н5ОН-фенол, СН3СООН-уксусная кислота, СН3-СН2- СООН - пропионовая кислота, глицерин, этиленгликоль, CH2CI – COOH –хлоруксусная кислота,  вода  и сравнить с соляной кислотой НСl, объяснить причину усиления кислотных свойств.
(Чем слабее кислота, тем сильнее гидролиз).

выделяют 4 типа солей в зависимости от силы кислоты и основания.
   соли, образованные:
  сильным основанием и слабой кислотой подвергаются частичному гидролизу
слабым основанием и сильной кислотой
    подвергаются частичному гидролизу
слабым основанием и слабой кислотой подвергаются полному необратимому гидролизу
сильным основанием и сильной кислотой,
    гидролизу не подвергаются.

алгоритм составления уравнения реакции гидролиза
1)Анализ состава соли, с целью определения силы основания и силы кислоты.
2)С ионом слабого электролита написать уравнение взаимодействия с составными частями одной молекулы воды
( т.е. краткое ионно-молекулярное уравнение)
3)Написать полное ионно- молекулярное уравнение.

написать реакцию гидролиза, пользуясь алгоритмом
определить, каким основанием и какой кислотой  (по силе) образована соль,
    с ионом слабого электролита записать реакцию.
   1)KNO3
   2)Na2CO3
   3)AICI3
   4)ZnSO3

1) KNO3 + H2O                	K+ +NO3- + H+ +OH-
 гидролиза нет, оба электролита сильные.
2) Na2CO3 + H2O                       NaOH + Na2HCO3  - рН > 7  частичный гидролиз
3) AICI3 + H2O 	                 AIOHCI2 + HCI   -
рН <  7   частичный гидролиз
 4) ZnSO3 + 2H2O 	       Zn(OH)2 + H2O + SO2             Полный необратимый гидролиз

 Факторы, влияющие на усиление гидролиза

1) понижение температуры
2) повышение температуры
3) разбавление
4) увеличение концентрации исходных веществ, продуктов,
5) добавление спирта
6) добавление кислоты H2SO4 (H+)

Выводы:
Усилить гидролиз можно, если:
Разбавить раствор и нагреть. т.е. > t0
в случае образования соли добавить кислоту, а в случае кислоты – щелочь.

Уменьшить гидролиз,  т. е. сместить в сторону реакции нейтрализации можно, если:
понизить температуру, увеличить концентрацию раствора добавлением соли.
добавить к раствору один из продуктов гидролиза.

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
Изменение цвета индикаторов в различных растворах солей
Уравнения гидролиза АlСl3
АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Н2O ↔ Н+ + ОН–
Al3+ + 3Сl– + Н2O ↔ АlOН2+ + 3Сl– + Н+
Аl3+ + Н2O ↔ АlOН2+ + Н+
Избыток ионов водорода дает соли кислую среду, поэтому лакмус краснеет.

Уравнения гидролиза Na2CO3
Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
2Na+ + СO32– + Н2O ↔ 2Na+ + HCO3– + ОН–
СO32– + Н2O ↔ НСO3– + ОН–
Избыток гидроксид-ионов дает соли щелочную среду, поэтому лакмус синеет, а фенолфталеин становится малиновым.

Уравнения гидролиза NaCl
NaCl  ↔ Na+ + Сl–
Н2O ↔ Н+ + ОН–
____________________________________________________________________________
Na+ + Сl– + Н2O ↔ Na+ + Cl– + H2O
Одинаковое количество гидроксид-ионов и ионов водорода дает соли нейтральную среду, поэтому индикаторы не меняют окраску  (гидролизу не подвергается).
	Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым.
Такими солями являются: Al2S3,  (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3

В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства:
		     Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.

Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения:

 Mg3N2,  CaC2,  Р2S5
Необратимый гидролиз
Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно
Какую среду будут иметь водные растворы следующих солей:
1 вариант                           2 вариант
а) нитрата цинка (II)      а) хлорида меди (II)б) сульфата калия     б) сульфита натрияв) сульфида натрия        в) нитрата бария

Составьте ионное уравнение гидролиза этих солей.
Пример с органическими соединениями
    Способность солей подвергаться  гидролизу увеличивается в ряду
a) C2H5ONa,    CH3COONa,   C6H5ONa
б) CH3 COONa,   C2H5ONa,      C6H5ONa
в) C6H5ONa ,   C2H5ONa,     CH3COONa
г) CH3COO-Na,     C6H5O-Na ,    C2H5O-Na    -
   слабая кислота      слабее          еще слабее
     уксусная                 фенол             этанол

Домашнее задание:
1.Творческое задание: составить задания части А  и части В по теме «Гидролиз»
2.Повторить: гидролиз белков, нуклеиновых кислот, углеводов, жиров(щелочной, водный, кислотный, ферментативный), эфиров(в кислой среде,щелочной).

Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Гидролиз органических веществ

text:
ГИДРОЛИЗ
ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ И НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ:  МАКАРКИНА М.А.
900igr.net
Гидро́лиз (от др.-греч. ὕδωρ — вода и λύσις — разложение)
— один из видов химических реакций, где при взаимодействии веществ с водой происходит разложение исходного вещества с образованием новых соединений.

 Механизм гидролиза соединений различных классов:
соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.     имеет существенные различия
Гидролиз органических веществ

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии ферментов.

Например,в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов  белки  расщепляются на  аминокислоты,  жиры — на глицерин и жирные кислоты,  полисахариды (например, крахмал и целлюлоза) — на моносахариды (например, на глюкозу), нуклеиновые кислоты — на свободные  нуклеотиды.

При гидролизе жиров в присутствии щёлочей получают мыло; гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот. Гидролизом древесины получают этанол, а продукты гидролиза торфа находят применение в производстве кормовых дрожжей, воска, удобрений и др.
1.  Гидролиз органических соединений
 жиры гидролизуются  с получением глицерина
  и карбоновых кислот ( с NaOH – омыление):
 крахмал и целлюлоза гидролизуются
  до глюкозы:
1. При гидролизе жиров образуются
1) спирты и минеральные кислоты                                             2) альдегиды и карбоновые кислоты
3) одноатомные спирты и карбоновые кислоты                  4) глицерин и карбоновые кислоты
ТЕСТ
ОТВЕТ: 4
2. Гидролизу подвергается:
Ацетилен           2) Целлюлоза
3) Этанол                4) Метан
ОТВЕТ: 2
3. Гидролизу подвергается:
Глюкоза                 2) Глицерин
3)  Жир                       4) Уксусная кислота
ОТВЕТ: 3
4. При гидролизе сложных эфиров образуются:
 1) Спирты и альдегиды
 2) Карбоновые кислоты и глюкоза
 3) Крахмал и глюкоза    4) Спирты и карбоновые кислоты
ОТВЕТ: 4
5. При гидролизе крахмала получается:
  1) Сахароза                                2)  Фруктоза
  3) Мальтоза                                4)  Глюкоза
ОТВЕТ: 4
2. Обратимый и необратимый гидролиз
Почти все рассмотренные реакции гидролиза органических веществ
обратимы.   Но есть и необратимый гидролиз.

Общее свойство необратимого гидролиза -  один ( лучше оба) из
продуктов гидролиза должен быть удален из сферы реакции в виде:
                           -     ОСАДКА  ,   -    ГАЗА.

СаС₂  +  2Н₂О   =    Са(ОН)₂↓  +   С₂Н₂↑

При гидролизе солей:
                Al₄C₃  +  12 H₂O  =  4 Al(OH)₃↓   +   3CH₄↑

                Al₂S₃   +   6 H₂O    =  2 Al(OH)₃↓   +   3 H₂S↑

                   CaH₂   +   2 H₂O    =  2Ca(OH)₂↓   +   H₂↑
Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах
 (водных) растворимых солей-электролитов.
Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или молекулярном виде («связывание ионов»).
Различают обратимый и необратимый гидролиз солей.
Г И Д Р О Л И З      С О Л Е Й

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону).

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз
 по катиону).

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания
 (необратимый)

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу

1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
 гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
        гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так как оба
продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка
или газа).

Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергает-ся гидролизу, и раствор нейтрален.

СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

                          Na₂CO₃
                                   ↙          ↘
                   NaOH                         H₂CO₃
сильное основание            слабая кислота
                [OH]⁻                     >             [H]⁺

                        ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА

  СОЛЬ    КИСЛАЯ,     гидролиз   по  АНИОНУ

               Na₂CO₃   +   H₂O   ↔  NaOH   +  NaHCO₃

         2Na⁺  +   CO₃⁻²  +   H₂O ↔  Na⁺  +  OH⁻   +  Na⁺ + HCO₃⁻
CO₃⁻²   +   H₂O   ↔   OH⁻   +   HCO₃⁻
Первая ступень гидролиза
Вторая ступень гидролиза
NaHCO₃   +   H₂O =   NaOH   +   H₂CO ₃
                                                            ↙     ↘
                                                      CO₂↑     H₂O
Na⁺  +  HCO₃⁻  +  H₂O  = Na⁺ + OH⁻  +  CO₂↑ + H₂O

           HCO₃⁻   +   H₂O  =  OH⁻   +  CO₂↑   +   H₂O
СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ ( II)

CuCl₂
                                     ↙            ↘
                     Cu(OH)₂↓                 HCl
       слабое основание              сильная кислота
          [OH]⁻                       <           [ H ]⁺

                           КИСЛАЯ   СРЕДА

СОЛЬ ОСНОВНАЯ,  гидролиз по  КАТИОНУ

    CuCl₂   +   H₂O  ↔  (CuOH)Cl   +  HCl
Cu⁺²   +  2 Cl⁻  +  H₂O  ↔  (CuOH)⁺  +  Cl⁻  +   H⁺  +  Cl⁻

              Cu⁺²   +  H₂O   ↔ (CuOH)⁺  +  H⁺
Первая ступень гидролиза
Вторая ступень гидролиза

    (СuOH)Cl    +  H₂O ↔  Cu(OH)₂↓  +  HCl
     (Cu OH)⁺  +  Cl⁻  +  H₂O   ↔   Cu(OH)₂↓  +    H⁺    +  Cl⁻
(CuOH)⁺   +     H₂O    ↔  Cu(OH)₂↓   +   H⁺
СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА  АЛЮМИНИЯ

                               Al₂S₃
                                    ↙            ↘
                            Al(OH)₃↓          H₂S↑
             слабое основание     слабая кислота
[OH]⁻          =     [H]⁺

НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
 гидролиз необратимый
Al₂S₃    +    6 H₂O   =   2Al(OH)₃↓   +  3H₂S↑

       NaCl   +   H₂O    =   NaOH   +   HCl
ГИДРОЛИЗ  ХЛОРИДА  НАТРИЯ

NaCl
↙          ↘
NaOH            HCl
сильное основание          сильная кислота
[OH]⁻  =  [ H ]⁺
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

гидролиз не идет
Na⁺  +  Cl⁻   +   H₂O   =  Na⁺   +   OH⁻   +   H⁺  +  Cl⁻
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской воды
РОЛЬ  ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА  В  ЖИЗНИ  ЧЕЛОВЕКА

Стирка                  Умывание с мылом
Мытье посуды      Процессы пищеварения

Напишите уравнения гидролиза:
А) К₂S         Б)FeCl₂            В) (NH₄)₂S           Г) BaI₂
K₂S: KOH - сильное  основание        H₂S↑  –  слабая кислота
     ГИДРОЛИЗ ПО АНИОНУ     СОЛЬ  КИСЛАЯ      СРЕДА ЩЕЛОЧНАЯ
      K₂S   +  H₂O  ↔   KHS    +   KOH
2K⁺  +  S⁻²  +  H₂O   ↔   K⁺  +  HS⁻  +  K⁺  +  OH⁻
S⁻²  +  H₂O  ↔ HS⁻  +  OH⁻
FeCl₂ :    Fe(OH)₂ ↓  -  слабое основание         HCL  -   сильная кислота
 ГИДРОЛИЗ  ПО  КАТИОНУ         СОЛЬ   ОСНОВНАЯ         СРЕДА  КИСЛАЯ
FeCl₂   +   H₂O  ↔ (FeOH)Cl   +  HCl
Fe⁺²  + 2Cl⁻ + H₂O  ↔ (FeOH)⁺ +  Cl⁻  +  H⁺  +  Cl⁻
Fe ⁺²  + H₂O ↔ (FeOH)⁺  +  H⁺
(NH₄)₂S   +  2H₂O   = H₂S↑   +   2NH₄OH
                                               ↙        ↘
                                                                2NH₃↑       2H₂O
(NH₄)₂S : NH₄OH - слабое основание; H₂S - слабая кислота
                     ГИДРОЛИЗ      НЕОБРАТИМЫЙ
 BaI₂ :   Ba(OH)₂  - сильное  основание; HI - сильная  кислота
                   ГИДРОЛИЗА       НЕТ
ОТВЕТ:      1   -   Б                 2   -    Б
ОТВЕТ:  3  -   А      4   -   В      5   -   Б     6    -  Г
7. Водный раствор какой из солей имеет нейтральную среду?

    а) Al(NO₃)₃          б) ZnCl₂            в)  BaCl₂       г) Fe(NO₃)₂

 8. В каком растворе  цвет  лакмуса  будет  синим?

 а) Fe₂(SO₄)₃           б)  K₂S             в)  CuCl₂           г)  (NH₄)₂SO₄
ОТВЕТ:     7   -    В                     8   -    Б
 9. Гидролизу не подвергаются
     1) карбонат калия       2) этан        3) хлорид цинка
     4) жир
10. При гидролизе  клетчатки ( крахмала ) могут   образовываться:
1) глюкоза       2) только сахароза       3) только фруктоза       4) углекислый газ и вода
11. Среда раствора в результате гидролиза карбоната натрия
1) щёлочная           2) сильно кислая         3) кислая              4) нейтральная
12. Гидролизу подвергается
    1) CH3COOK               2) KCI           3) CaCO3            4)Na2SO4

ОТВЕТ:  9  -  2;   10  -  1;  11  -  1;  12  -  1
13.Гидролизу не подвергаются
        1) сульфат железа                   2) спирты
        3) хлорид аммония                4) сложные эфиры

ОТВЕТ: 2
14.Среда раствора в результате гидролиза хлорида
     аммония:
    1) слабощёлочная                  2) сильнощёлочная
    3) кислая                                4) нейтральная
ОТВЕТ: 3
Объясните почему при сливании растворов - FeCl₃
  и  Na₂CO₃  -  выпадает  осадок и выделяется газ?

ПРОБЛЕМА
2FeCl₃  + 3Na₂CO₃  + 3H₂O  = 2Fe(OH)₃↓ +  6NaCl  + 3CO₂↑