title: Презентация на тему: Химия и стирка

text:
Химия и стирка
Практическое руководство для начинающих
Автор: Политова Светлана Викторовна,
 учитель химии
МБОУ СОШ № 11 им. Г.С.Титова Щелковского муниципального района Московской области
Установите связь между рисунками и ответьте на вопрос
С чего все началось?
Ответ:
Адам и Ева вкусили от плода познания добра и зла, устыдились своей наготы. Разъяренный бог выгнал непослушных из рая, одев их в звериные шкуры

Предварительная обработка волокон
Ткани и волокна
Чем стирали в разные времена
На пути к стиральной машине
Определение вида ткани
Полиглот
Химчистка
Практическая часть
Этапы игры
Предварительная обработка волокон
Чесание (разделение на отдельные волокна) и получение ленты
Рыхление (очищение от грязи)
Выравнивание волокна и получение ровницы
Прядение (вытягивание и скручивание) и получение пряжи
Сортировка (отделение качественных волокон от некачественных)
1
2
5
4
3

Ткани и волокна
На главную
Лен
Отличается хорошей теплопроводностью
Нет
Да
Вопросы №1 - 8
1
2
3
4
5
6
7
8

Высокая прочность и устойчивость к растяжению
Имеет гладкую поверхность и мало загрязняется

Мокрое льняное полотно менее прочное, чем сухое (интересные факты)
Родина льна – Западная Европа (узнай подробнее)

Первые ткани были так тонки, что сквозь пять слоев просвечивало тело (подробнее)

В XI веке на Руси была особая статья о наказаниях за кражу льна и льняной одежды (подробнее)

Роскошная ткань из льна особого сорта использовалась для изготовления набедренных юбочек для фараонов

В народе считалось: чем тоньше нить, тем больше женихов у девицы
Соткать льняное полотно - тяжелый труд. Лён очень жесток, его приходилось мочить, трепать, чесать, прясть...

Египет - родина льна
Уже за 2000 лет до нашей эры в Египте производили различные ткани – от грубых, плотных до тончайших полупрозрачных

Тонкие ткани из льна

На Руси была особая статья за кражу льна и  льняной одежды
Начиная с XVI- XVII веков льноводство стало национальной гордостью России

Виссон – роскошная ткань из льна особого сорта использовалась для изготовления набедренных юбочек для фараонов
Одежда для фараонов

Шерсть
1
2
3
4
Вопросы №1 - 8

Является простым и целесообразным материалом для одежды
Да
Нет
Виды шерсти не зависят от породы животных, с которых ее состригают
Вода не задерживается на поверхности, быстро стекает и не дает шерсти намокнуть
Одежда из шерсти может поглотить до 20 % влаги от собственной массы
5

Шерстяные вещи «дышат», оставаясь на ощупь сухими
6

Поверхность шерсти при многократном сминании с одновременной обработкой водой не сваливается
7

Упругость, гибкость и эластичность шерсти придают молекулы, которые расположены вдоль осей волокон
8

Для производства пряжи высокого качества годится любой пух животных

Хлопок
Вопросы №1 - 4
1

В Европе хлопок начал проникать в быт впервые в XV веке
Да
2

Названия тканей возникли от названий крупных текстильных центров Востока
Изделия из хлопка не обладают высокой износостойкостью
3

Нет
4

Хлопчатобумажные ткани прочные на разрыв и истирание

Шелк
1
Вопросы №1 - 4

Натуральный шелк – это продукт жизнедеятельности шелковичного червя
Да
2

Шелковые ткани обладают хорошими гигиеническими свойствами
3

В Западной Европе ткани были предметом роскоши, но ассортимент их был очень скудным
Нет
4

Тафта и креп – это мягкие ткани, а парча – тяжелая ткань

Чем стирали в разные времена?
На главную
Чем стирали в разные времена?

Первые моющие средства
Яичные желтки и кипящее молоко
Теплые отруби и бобовая мука
Обыкновенная вода
Синтетические моющие средства
Верно!
Ошибка!
Песок
Мыло

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Плащ Юлия Цезаря

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Стирка в Древней Греции

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Стирка на Руси

На пути к стиральной машине
На главную
Природа загрязнений
Механические загрязнения
Водорастворимые загрязнения
Водонерастворимые загрязнения

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
выделения жировых желез
низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Механические загрязнения
Ответ

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
Выделения жировых желез
Низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Водорастворимые загрязнения
Ответ

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
Выделения жировых желез
Низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Водонерастворимые загрязнения
Ответ

Мыло: достоинства и недостатки
В воде мыло гидролизуется, в результате приобретает довольно высокую щелочность
Это нежелательно при стирке изделий из шерсти, шелка и даже синтетических волокон
Большое количество мыла расходуется на связывание имеющихся в воде солей
Образующиеся кальциевые и магниевые соли осаждаются на ткани, придавая ей жесткость и серый цвет
Да

Больше или меньше?

Загрузка машинки–
5 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

3 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

Загрузка машинки–
6 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

Загрузка машинки–
Как определить вид ткани

Полиэфирное волокно
Полиамидное волокно
Натуральный шелк. Ацетатный,
триацетатный шелк
Шерсть
Хлопок, лен, вискозное волокно
Полиакрилонитрильное волокно
На главную
Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Пятна!!!

Пятна от фруктов: 1, 2
Пятна от чернил
Пятна ржавчины
Коллекция пятен
Пятна от черники
На главную

Пятна от фруктов
Свежее пятно
Смыть теплой водой
Применить раствор лимонной кислоты
Применить мыло
Правильно!
Подумай еще!

Пятна от фруктов

Смыть теплой водой
Применить раствор лимонной кислоты
Применить мыло
Правильно!
Подумай еще!

Старое пятно
Опустить в молочную сыворотку

Пятна от черники
Промыть водой с мылом
Тщательно прополощите
Намочите запачканное место в сыром молоке
Ответ
Задание
Промойте раствором: 1 ложка буры, 2 ст. ложки нашатырного спирта и ½ стакана воды
Дайте высохнуть
Установите правильную последовательность
4
5
1
2
3

Пятна ржавчины
Протереть запачканное место ватным тампоном, смоченным в бензине
Задание
Ответ
Смочить пятно крепким раствором лимонной кислоты, сверху присыпать тонким слоем NaCl  и оставить на сутки. Выстирать
Участок ткани погрузить в 2% раствор соляной кислоты. Затем выстирать (добавить 3 ст. ложки нашатырного спирта на 1 литр воды)
Выбери правильную рекомендацию

Пятна от чернил
Сделай выбор и удали пятна!
Задание
Хорошее решение!
Только для свежих пятен!
Подумай!

Полиглот

Надписи на
этикетках
Искусственные
волокна
Синтетические
волокна
Шерсть
Хлопок
Шелк

На главную

?
?
?
?
katoen

coton

Хлопок
cotton
baumwolle
Ответ

l
?
?
?
?
Шерсть

Ответ
wool
wolle

laine

vuna

?
?
?
Шелк

Ответ
silk
siede
soie

rayonne

zelltouch

acrylique

royon
?
?
?
?
Искусственные волокна

Ответ

polyakrylnitry
polyester
polyacrylnitrile
polyamide
?
?
?
?
Синтетическиеволокна

Ответ

Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Я хорошая хозяйка
Сильное встряхивание или падение
Вертикальное положение
Повреждение пластмассовых деталей
Повреждение нагревательных элементов
Короткое замыкание
Загрязнение подошвы утюга
На главную
Задание
Ответ
 Чего нужно избегать при обращении с утюгом

Практическая часть
Стирка

Удаление пятен йода
Удаление пятен чая
На главную
Практическая часть
Как вы поступите?
Сначала будете насыпать порошок в мерник, а затем погрузите его в воду для растворения
Будете держать лицо подальше от коробки, поближе к воде
Наденете марлевую повязку, резиновые перчатки, смажете руки предварительно кремом
3
2
1
 Подсказка

1
2
3

Практикум
1. Сделай пятно йодной настойкой на белой ткани
Задание
    Выведи пятно, используя предложенные реактивы
Подсказка
Ответ
Удаление пятен йода
Смочить ткань холодной водой
Несколько раз с обеих сторон протереть пятно свежим срезом сырого картофеля
Почему исчезнет пятно?

Практикум
Выведи пятно, используя предложенные реактивы

Раствор аммиака
Раствор лимонной кислоты
http://animashky.ru/index/0-14?41-4 – анимация стирка;
http://img64.imageshack.us/img64/4452/helpwanted.jpg - сушка белья;
http://bm.img.com.ua/img/prikol/images/large/3/7/140973_239680.jpg -яблоко в картинках;
http://www.izoozi.ru/wall/big/26237.jpg - девушки;
Одежда:
 http://www.fashiondetails.ru/showobject.php?id=9211&show=1&size=1 – сарафан зеленый;
http://i008.radikal.ru/0801/90/a23d90780423.jpg - костюм мужской;
 http://www.i-st.ru/bitrix/images/price/84392_1.jpg - брюки;
   http://www.ustltd.com/img/katalog/77/16_4.gif - химчистка.
http://tetraxis.ru/wp-content/uploads/2009/09/dry-cleaner-af.jpg - чистая рубашка
http://the-site.narod.ru/ak/machine/1-1.gif - стиральная машинка анимация;
http://s43.radikal.ru/i101/1009/2f/03b1ea54d867.jpg -древний Египет;
http://www.2-999-999.ru/files/file/item/EE5FD258348C4C3796960331587BFBD6.jpg - стиральный порошок;
http://www.cehpodkluch.ru/komplekt/images/wash.png - стиральная машина;
http://vkusnosi.at.ua/_si/0/35601350.jpg - картофель;
http://stat17.privet.ru/lr/0a06bcf23d09aacae090aec0fe71b9ba - ткани;
http://andria.ru/img/mebtka/1.jpg - ткани;
http://a22003.rimg.info/icon/1776721000e3ae9af2aa300abe83825132e2285f5f.jpg - пятно;
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/50/758/50758512_1257364819_artlib_gallery26981b.jpg - натюрморт лен;
http://1001vopros.com/uploads/posts/2010-09/1284987508_pyatna.jpg - пятно от чернил;
http://www.rukikryki.ru/uploads/posts/2010-02/1265309835_sheaffer-ink-2.jpg - пятна от чернил;
http://s50.radikal.ru/i129/0807/5b/942c09395f8b.png - черника;
http://klyaksavaksa.www.nn.ru/users/foto/158087-2010-01-10-item_4215.jpg - пятно;
http://dbhamill.files.wordpress.com/2010/05/your-life-laundry-washing-line.jpg?w=438&h=290 – белье на веревке;
http://summamamas.stblogs.org/archives/2009/07/ - стирка в прошлом;
http://astrodreamer.squarespace.com/storage/ivory-soap-girl-washing.jpg - девочка вешает белье;

Интернет ресурсы
http://www.vtorgrad.ru/userimg/120100618212745photo7.jpg - одежда из валяной шерсти;
http://lh6.ggpht.com/_Qc1cGNOskO0/SptWJIu6AeI/AAAAAAAABms/9FTgfbniWdw/s800/4460.jpg - одежда из шерсти;
http://megadoski.ru/s_images/12492808896340.jpg - костюм из шерсти;
http://whynotra.moy.su/_nw/4/84927.jpg - кувшин с молоком;
http://freelance.ru/img/portfolio/big/43262.jpg - уксус;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Hydrogen_peroxide.jpg/300px-Hydrogen_peroxide.jpg - перекись водорода;
http://media.pskovlive.ru/files/2010-10-19_13-23-30_1195255196.jpg - мыло;
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/49/380/49380949_10.jpg - лимон;
http://www.cksinfo.com/clipart/food/beveragesdrinks/coffee/coffe-tea-01.png - чай;
http://allgfx.net/uploads/posts/2011-03/1299759664_5-realistic-cup-and-kettle.jpg - чай;
http://www.chelny-week.ru/gazeta/articles/6876.html - стирка как культурное наследие;
http://mail.fashiony.ru/page.php?id_n=13066 – катушка ниток;
http://img530.imageshack.us/img530/8392/green20nylon20fabric.jpg - волокна из полиамидных материалов;
http://www.nextonmarket.com/u/6448/p/640x480/343dca9bf90dc893f06278f4a9fecc5b.jpg - шнур полиэфирный;
http://www.patterns.ru/product_info.php?products_id=20871 – ткани из хлопка;
http://www.vsetkani.info/_ph/1/643057344.jpg - шелк;
http://www.aisedorashop.ru/tkani/shelk/2_12/pic.jpg - шелк;
http://fb.whoyougle.ru/services/care - символы ухода за одеждой;
http://lyvr.net/images/articles/cesar-(small).jpg – Юлий Цезарь;
http://www.nkj.ru/upload/iblock/683381ae6894d98fc07346ad6bf023ea.jpg - стирка на Руси;
http://shkolazhizni.ru/img/content/i20/20306.jpg - льняное полотно;
http://fotki.yandex.ru/users/nat48762816/view/86687/?page=1 – Смоленский музей льна;
http://www.ethnomuseum.ru/imgp/3751.jpg - лен на Руси;

Интернет ресурсы
Интернет ресурсы
http://dptf.drezna.ru/i/theory_articles_05_04_01.jpg - лен на Руси;
http://www.mnogo-shtor.ru/images/phocagallery/gallary/tkani/thumbs/phoca_thumb_l_VERANDA%20%20ORGANZA_01.jpg – ткань с добавлением льна;
http://www.ventanadeco.ru/images/flax_19b.jpg - ткань из льна;
http://6.imgbb.ru/b/b/4/bb44265f7a47d180e3c19304e31ef248.jpg - одежда для крестин из льна;
http://www.patterns.ru/images/products/large/21030709.jpg -хлопок;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Pharaoh.svg/220px-Pharaoh.svg.png - фараон;
http://img.costumecraze.com/images/vendors/rubies/90717-main.jpg - египтянин;
http://www.moda-history.ru/files/egypt_costume/021208/1.jpg
 http://www.melina-design.com/images/egypt/egyptians_1.jpg - одежда египтян;
http://rusalka-7.ucoz.ru/index/materialovedenie/0-12 -электронный учебник по технологии.


title: Презентация на тему: Химия на службе искусства(на примере древнерусской живописи)

text:
Химия на службе искусства(на примере древнерусской живописи)
Выполнила Брагина Юлия
«Химия и искусство имеют внутреннюю общность, которая коренится в их творческой природе...»
                                              Марселен Бертло
Цели и задачи
Цель: показать взаимосвязь химии и искусства на примере древнерусской живописи.
   Задачи:
1) рассмотреть состав красок, применявшихся в иконописи
2) объяснить, почему фрески сохранились хуже, чем иконы
3) изучить состав смальты для мозаики
4) рассмотреть методы и средства реставрации произведений искусства

Первые наскальные рисунки были выполнены углем и охрой
Охра – «красное золото» Австралии
Лазурит Na6Ca2(AlSiO4)6(SO4,S,Cl)2
Ультрамарин – превосходная синяя краска
Глауконит - природный минерал, содержащийся в осадочных породах.

Фрески Ферапонтова монастыря под Вологдой иконописца Дионисия с применением «празелени»
«Стенное письмо» Грановитой палаты Московского кремля
Волконскоит
Икона  «Святые апостолы Пётр и Павел» из Новгородского Софийского Собора  XI века.
 Икона имеет плохую сохранность и от изначальной живописи XI века сохранились только фрагменты.
Это самое раннее из известных русских произведений станковой живописи и, поэтому, очень ценное.
Пурпур - любимая краска древнеримской знати
Краситель индиго получали из листьев индигоферы
Ф.Грек ‘Пророк Илия’,
‘Столпник Даниил’ , фрески 1378 г.
 Богоматерь на престоле, с архангелами Михаилом и Гавриилом, Ферапонтов монастырь
Преображение Господне. Собор Спаса на Крови. Мозаика мастерской Фроловых
Мозаика с изображением Христа Пантократора, Софийский собор (Константинополь)
Реставрация икон
Заключение
В древнерусской иконописи применялись темперные краски на основе яичных эмульсий.

В состав красок входили такие неорганические пигменты и минералы, как: охра, сурик, глауконит, лазурит и волконскоит.

Древнерусские фрески писались по сырой штукатурке, которая подготавливалась несколько лет путем вымораживания извести и добавления органического клея.

Фреска – очень трудоемкий вид живописи. Большинство фресок не дошли до наших дней.

Особыми характеристиками смальты как материала являются глубина цвета,  широчайшая цветовая палитра, морозостойкость, водостойкость, практичность и долговечность.

Спасибо за внимание!


Презентация на тему: Химия. Щелочные металлы


title: Презентация на тему: ХИМИЯ НА КУХНЕ

text:
ПРЕЗЕНТАЦИЯ
 ПО ТЕМЕ:
«ХИМИЯ НА КУХНЕ"
ЦЕЛЬ:

Рассмотреть химические процессы, происходящие при использовании человеком различных продуктов питания.

  «Живые организмы являются функцией биосферы и теснейшим образом материально и энергетически с нею связаны, являются огромной геологической силой, ее определяющей»
                   В.И.Вернадский
Вещества живых клеток
	Для удовлетворения потребностей человека нужны белки, жиры, углеводы, минеральные соли, употребляемые с пищей.

Углеводы
   УГЛЕВОДЫ - обширная группа природных  общей формуле Cm(H2O)n (т. е. углерод вода, отсюда название). Различают моно-, олиго- и полисахариды, а также сложные углеводы - гликопротеиды, гликолипиды, гликозиды и др.
   Углеводы — первичные продукты фотосинтеза и основные исходные продукты биосинтеза других веществ в растениях. Составляют существенную часть пищевого рациона человека и многих животных

ЖИРЫ - органические соединения, в основном сложные эфиры глицерина и одноосновных жирных кислот (триглицериды); относятся к липидам.
Один из основных компонентов клеток и тканей живых организмов.
Источник энергии в организме; калорийность чистого жира 3770 кДж/100 г.
Природные жиры подразделяются на жиры животные и масла растительные.

Жиры
БЕЛКИ - высокомолекулярные органические соединения, биополимеры, построенные из 20 видов L-a-аминокислотных остатков, соединенных в определенной последовательности в длинные цепи.
Молекулярная масса белков варьируется от 5 тыс. до 1 млн.
Белки
Единство биохимических функций белков, жиров и углеводов
В живых организмах протекают различные химические реакции: протолитические, гетерогенные, комплексообразования, окислительно-восстановительные.
Клетке выгодно осуществлять реакции, поставляющие энергию, со скоростями, соответствующими ее энергетическим потребностям, и вырабатывать мономеры соскоростями, соответствующими потребностям в этих веществах, для биосинтеза полимеров
ПИЩЕВАЯ ЦЕННОСТЬ, основная характеристика
 пищевого продукта: количество
 содержащихся в нем пищевых веществ
(белков, жиров и др.) и их соотношение.
Норма суточной потребности в питательных веществах для людей различных профессий
Классификация биогенных элементов.
По своему содержанию в живом веществе химические элементы можно разделить на макро- и микроэлементы. К макроэлементам относят элементы: С, О, Н, N, на долю которых приходится 96 % массы живого вещества и Ca, Р, К, S (3 % массы живого вещества). Макроэлементы сконцентрированы, как правило, в одном типе тканей живого организма (соединительные ткани, мышцы, кости, кровь). Они составляют пластический материал основных несущих тканей, обеспечивают свойства всей среды организма в целом: поддерживают определенные значения рН, осмотического давления, сохраняют в нужных пределах кислотно-основное равновесие, обеспечивают устойчивость коллоидных систем в организме. Содержание макроэлементов в организме достаточно постоянно, но даже сравнительно большие отклонения от нормы совместимы с жизнедеятельностью организма. Макроэлементы, как правило, входят в организме в состав органических соединений.
Макроэлементы
Микроэлементы
Помимо витаминов, огромно значение для человека имеют и некоторые минеральные вещества и металлы. Поскольку они содержатся в очень малых и просто следовых количествах, то их ещё называют микроэлементами. Важнейшие из них следующие:
 КАЛИЙ (суточная потребность 2-3г)
 КАЛЬЦИЙ (суточная потребность 0,5г)
 МАГНИЙ (суточная потребность 70-80мг)
 НАТРИЙ (суточная потребность 4-5г)
 СЕРА (суточная потребность 1г)
 ФОСФОР (суточная потребность 1,5-2,0мг)
 ХЛОР (суточная потребность 2-4)
 ЖЕЛЕЗО (суточная потребность 50-100мг)
 ЙОД (суточная потребность 10-20мг).
Остальные микроэлементы находятся в организме в мизерных, так называемых, следовых количествах - стотысячных долях грамма. К ним относятся марганец, цинк, медь, кобальт, молибден и некоторые другие.
Заменители сахара
Во всем мире сахарный диабет признан острейшей медико-социальной проблемой, требующей государственной поддержки. По оценкам Всемирной организации здравоохранения, более 130 млн человек на планете страдает сегодня этим заболеванием. В условиях ограниченности бюджетных средств. сокращение расходов на обеспечение больных диабетом сахароснижающими препаратами должно компенсироваться за счет более интенсивного использования нелекарственных способов лечения, диетотерапии и активного внедрения средств самоконтроля.

При этом важное значение принимает широкое внедрение в жизнь адекватных проблеме заменителей сахара, производство на их основе лекарственных средств, и парафармацевтических препаратов, а так же производство диабетических и диетических продуктов питания. Наряду с используемыми ныне синтетическими заменителями сахара: (сахарин, ацесульфат, аспартам и др.) расширяется применение натуральных заменителей.
	Сахарин - применяется дольше, чем другие искусственные заменители сахара. Не вызывает развития кариеса, и часто используется вместо сахара в пищевых продуктах, напитках, жевательных витаминах, зубных пастах и жидкостях для полоскания рта.
Сахарин
	Цикламат - пищевая добавка, особенно широко использовавшаяся в 1960-х годах. Это вещество не содержит калорий и не вызывает кариеса. Однако, в связи с канцерогенностью, в 1969 году применение Цикламата было запрещено.
Цикламат
Стевия
  Одним из перспективных направлений является использование в качестве заменится сахара — продукции переработки растения Стевии, естественного подсластителя не углеводной природы, обладающего лечебно-профилактическими и оздоровительными свойствами.
  Стевия широко используется в некоторых странах, постепенно приобретает известность и в России, однако, о широком ее применении говорить пока нельзя. В стране действуют несколько компаний, занимающихся культивированием, импортом, переработкой и реализацией стевии и ее продуктов, но их деятельность не слишком заметна. Можно сказать, что в основе ее энтузиазма больше чем серьезного предпринимательского подхода.
    Консерванты – это пищевые добавки, которые увеличивают срок хранения продуктов, защищая их от порчи, вызываемой микроорганизмами (бактериями, дрожжами, плесенью). В системе кодификации ЕС консервантам присвоены индексы Е 200 – Е 297. В перечне консервантов с индексами Е представлены, в основном, кислоты органических соединений и их производные, а также некоторые виды газов (сернистый, углекислый), сложные вещества с антибиотическими свойствами, неорганического соединения, другие природные и синтетические вещества.    Наиболее используемыми консервантами считаются поваренная соль, этиловый спирт, уксусная, сернистая, сорбиновая, бензойная кислоты и некоторые их соли.    Классификация консервантов. Эти пищевые добавки можно разделить на 2 группы. Первые – собственно консерванты, их действие направлено непосредственно на клетки микроорганизмов. Вторая группа – вещества, обладающие консервирующим действием. Они отрицательно влияют на микробы за счет регулирования кислотно-щелочной среды, активности воды или концентрации кислорода.
Консерванты
Каталог химических ингредиентов, используемых в пищевой промышленности
Природные индикаторы
С древности люди уделяли большое внимание наблюдениям за природой. И в наше время ученые многих стран все больше и больше стали обращаться к природным индикаторам. Понятно, что в наши дни очень важно следить за всеми изменениями окружающей среды.

Очень остро стоит проблема прогноза землетрясений. Разработкой методов сейсмического анализа занимаются ученые во всех странах мира. Известно, что перед землетрясениями и вулканическими извержениями резко изменяется концентрация радона в термальных источниках. Интересен, на мой взгляд, и тот факт, что перед сильными землетрясениями стоит жаркая погода, по крайней мере, в Средней Азии. Жители острова Ява знают: экзотический цветок примула империалис, растущий на склонах вулканов острова Ява, распускается всегда только в преддверии извержения вулкана.
Чай: вещества, входящие в его состав.
     Чай как растение, как товар и как напиток изучается уже многими учеными на протяжении веков. Над изучением его химического состава тоже трудятся уже более полутора веков. И если в конце прошлого века считали, что чай содержит 6—7 основных веществ, а 15 лет тому назад общее число обнаруженных в чае химических веществ и соединений составляло 130, то ныне их около 300.      Следовательно, чай это сложнейшее по своему химическому составу растение. Разумеется, следует иметь в виду, что химический состав свежесорванного зеленого чайного листа, сухой чаинки и чайного напитка, настоя чая очень сильно отличаются. Не все химические вещества, присутствующие в свежих листьях, остаются в сухих чаинках после фабричной обработки: некоторые бесследно исчезают, другие окисляются, третьи вступают в сложные реакции и порождают абсолютно новые вещества, с новыми свойствами и показателями. Вполне естественно, нас, в первую очередь, как потребителей напитка чая интересуют те вещества, которые содержатся в настое.
Существенной составной частью чая является алкалоид — кофеин. Содержание кофеина в чайных листьях достигает 4—5 %. В образовании вкуса чая важнейшую роль играют содержащиеся в чайном листе дубильные вещества — танины. Чем больше их в чае, тем выше качество напитка. Обычно в чайных флешах накапливается их до 30 %, а в готовом чае 10—18 %. Эфирные масла присутствуют в чае в крайне незначительном количестве (порядка 0,02 %). В чае присутствует большое количество витаминов.
Рецепты чайных напитков
КОФЕЙНОЕ ДЕРЕВО (кофе) (Coffea), род растений семейства мареновых. Кустарники или небольшие, часто многоствольные, вечнозеленые деревья с супротивными овальными, заостренными на конце, блестящими темно-зелеными, слегка волнистыми листьями. Цветки белые, ароматные (с запахом жасмина), сидящие по 2-6 на коротких цветоножках в пазухах листьев. Опыляются ветром или насекомыми, иногда возможно самоопыление в бутоне. Плод — мясистая ягода с 2-3 твердыми семенами, первоначально зеленая, затем желтеющая и, наконец, становящаяся красной.
Произрастает около 40 видов, в тропиках Африки (33 вида) и Азии, по долинам горных рек и опушкам лесов.
Растения широко культивируют во многих тропических странах ради семян — так называемых кофейных зерен, дающих ароматный напиток — кофе.
Кофе
Кофе: вещества, входящие в его состав.
Рецепты кофе
Зеленый чай
1 чашка зеленого чая содержит приблизительно 15-30 милиграммов кофеина. Кофеин участвует в формировании вкуса чая, а именно его горчинки.
 В чае летнего урожая кофеина обычно  чуть  больше, но не настолько, чтобы это имело какое- нибудь серьезное значение: )). Зато более молодые листья (неважно летом или зимой) точно содержат намного больше кофеина, чем их старшие товарищи.
Кофеин  - польза для здоровья:
 Кофеин воздействует на центральную нервную систему и снимает усталость и сонливость.  Кофеин  повышает атлетическую выносливость. Когда зеленый чай  употребляют в перерывах между физическими упражнениями, благодаря воздействию кофеина жир уходит в метаболизм и становится источником энергии, а не откладывается в организме.
 Помимо этого кофеин зеленого чая - хорошее средство от похмелья, т.к он блокирует абсорбирование организмом алкоголя. Кофеин обладает мочегонным эфектом, таким образом охраняя организм от интоксикации  и регулируя давление и кровообращение.

Зеленый чай победит СПИД?
Вполне возможно, что в ближайшем будущем именно это средство поможет науке шагнуть далеко вперед в борьбе со  СПИДом.
 Ученым Университета Токио  удалось выявить в зеленом чае молекулу, свойства которой позволяют препятствовать распространению вируса СПИДа в организме. Многолетние лабораторные исследования показали, что смертоносный вирус, проникая в организм человека, поражает главным образом особые Т-клетки. Обнаруженное в зеленом чае вещество аккумулирует в себе самые полезные свойства этого продукта. Обволакивая пораженные клетки, оно препятствует дальнейшему распространению инфекции. Следующий шаг ученых - проверить, способен ли выявленный химический элемент зеленого чая препятствовать попаданию вируса в организм. Это открытие разворачивает перед наукой широкие перспективы, утверждают ученые, причастные к проекту.
   Кофеин усиливает и регулирует процессы возбуждения в коре большого мозга; в соответствующих дозах он усиливает положительные условные рефлексы и повышает двигательную активность. Стимулирующее действие приводит к повышению умственной и физической работоспособности, уменьшению усталости и сонливости. Большие дозы могут привести к истощению нервных клеток. Действие кофеина в значительной мере зависит от типа высшей нервной деятельности.

Кофеин
Процессы, происходящие при тепловой обработке мяса.
   Доброкачественное мясо дает прозрачный алый сок; если нажать на мясо пальцем, а потом отпустить, образовавшаяся ямка быстро выравнивается. На мороженом мясе прикосновение пальца оставит красное пятно, а если мясо замораживали повторно, такого пятна уже не будет, жир будет розового цвета, а сухожилия -- ярко-красные. Свежесть мяса можно определить и химическим способом (по кислотности мясного сока): свежий мясной сок окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет, среда кислотная, а сок несвежего мяса нейтральный или слабощелочной.
   Цвет мяса сам по себе определяется не гемоглобином крови (который, как известно, красного цвета), а другими пигментами -- фиолетово-красным миоглобином, ярко-красным оксимиоглобином и коричневым метмиоглобином. Все эти соединения имеют сложное строение и содержат атомы железа в степенях окисления +II и +III. При варке и обжаривании миоглобин и метмиоглобин переходят в глобингемихромоген коричневого цвета.
    По цвету мяса и мясного сока, как по своеобразному тепловому индикатору, можно судить о температуре тепловой обработки.
** Если говядину прогреть до 60 С, кусок мяса останется внутри ярко-красного цвета,
** при 70 С мясо становится розовым,
** выше 80 С -- серовато-коричневым.    Несвежие мясопродукты нетрудно распознать по серо-зеленоватому цвету и по неприятному запаху. При долгом хранении в неподходящих условиях белки мяса разлагаются, выделяя сероводород, а он образует зеленый пигмент сульфмиоглобин.
Три способа приготовления жареного мяса
Процессы, происходящие при
варке картофеля.
 В его составе до 75% воды, 17% крахмала и других углеводов, в том числе около 1% клетчатки, но совсем мало жиров и белков. Есть в картофеле и витамины (С, В1, В2 и другие), и органические кислоты - яблочная, щавелевая, лимонная.Очищенный для варки картофель лучше всего класть не в холодную, а сразу в горячую и подсоленную воду: в этом случае гораздо меньше питательных веществ потеряется с отваром.
Экономная хозяйка этот отвар будет использовать для приготовления вегетарианского супа или соусов. Совсем мало потерь (не 14--15%, как обычно, а всего 0,1--0,2%) будет, если варить картофель в кожуре ("в мундире"). Однако учтите, что в кожуре и на поверхности клубней скапливается горькое и ядовитое вещество -- гликозид соланин; особенно много его в позеленевших и проросших картофелинах.
Состав и свойства масел.
     Темный осадок на дне бутылок с нерафинированным (неочищенным) подсолнечным маслом содержит растворенные в нем экстрактивные вещества, которые придают ему особый вкус и запах и дают коричневую корочку при жарке. У рафинированного масла такого осадка и запаха не бывает.
    "Масло мягкое, деревенское", которое навязывает вкрадчивая реклама - что это такое?
    Начнем с того, что на самом деле это вовсе не масло, а бутербродный маргарин - искусственный (и никак не деревенский!) продукт вмешательства химии в процесс приготовления жиросодержащих продуктов. Все эти "масла" для намазывания ("спрэды") делают на основе гидрогенизированного растительного масла или молочного жира с добавкой ароматизаторов, жидких растительных жиров и жира морских животных. А польза таких "намазок" (масложировых смесей) для здоровья сомнительна.
    Скажем, добавка кокосового масла делает продукт более диетическим и даже пригодным для детского и лечебного питания. Зато введение пальмового или арахисового масла увеличивает нагрузку на печень, а присутствие жира морских млекопитающих обеспечивает запредельное содержание холестерина.
Химический состав соевого и других видов растительных масел (на 100 г продукта).

Рассмотрим один сорт мяты – перечной. В состав листьев мяты перечной входит до 20 % эфирного масла, содержащего в основном ментол и его эфиры, которые считают главными действующими веществами, они обладают успокаивающим, спазмолитическим, желчегонным, антисептическим и противовоспалительным действием.

Состав мяты
ПРЯНОСТИ - различные части растений, добавляемые в небольшом количестве в пищу для придания ей специфического вкуса и аромата: семена (горчица, мускатный орех и др.), плоды (перец, тмин и т. п.), цветы (напр., гвоздика), листья (лавровый лист и др.), кора (корица) и корнеплоды (хрен, петрушка и т. п.). Повышают сохранность пищи, стимулируют пищеварение.
Пряности
Правила употребления пряностей
Корица
   Распространение. Родина коричного дерева - влажные тропические леса стран Юго-Восточной Азии. Цейлонская корица распространена в Шри-Ланке, Индии, Мьянме, Вьетнаме, китайская корица культивируется в Китае, Вьетнаме, Шри-Ланке и Индонезии. Об ее использовании свидетельствует книга о растениях императора Шень-Нунг-Кваи (2800 лет до н. э.). В средние в Европу века корицу ввозили с Цейлона.
    Характеристика. Коричное дерево - вечнозеленое дерево или куст высотой до 15 м из семейства Лавровых. У различных видов коричного дерева используют кору, листья и высушенные плоды. Кору употребляют в целом или размолотом состоянии. Из листьев добывают коричное масло.
Процесс уборки заключается в срезании молодых побегов, когда длина их достигает 3 метров, а диаметр не менее 2.5 см. В Индии и Шри-Ланке эту работу проводят 2 раза в год, в конце сезона дождей. После очистки стеблей от ветвей и листьев с них снимают кору, удаляют эпидермис с первичной корой, а оставшуюся часть (собственно корицу) связывают в пучки и сушат на солнце.
      Химический состав. Типичный запах корицы обусловлен эфирным маслом (до 1.5%). В нем содержится альдегид коричной кислоты, фелландрен и эвгенол. Масло китайской корицы не содержит эвгенола.

Имбирь

Коричный альдегид, b-фенилакролеин, C6H5CH=CHCHO, жирноароматический ненасыщенный альдегид; бесцветная жидкость с запахом корицы; tkип 252°С, плотность 1,110 г/см3 (20°С). К. а. плохо растворяется в воде, хорошо — в спирте и эфире.
  Коричный альдегид входит в состав многих эфирных масел (коричного и др.). В промышленности его получают конденсацией бензальдегида с ацетальдегидом в присутствии оснований. Коричный альдегид применяется в парфюмерии как душистое вещество и используется для производства коричного спирта; последний также употребляется как душистое вещество.

Коричный альдегид в составе корицы
Чеснок
Лук
Проверь свои знания
           ВОПРОСЫ:

Органические соединения, состоящие из остатков аминокислот.
Сложные эфиры, образованные глицерином и высшими карбоновыми кислотами.
Обширная группа органических веществ, подразделяющаяся на моносахариды и полисахариды.
 Биологические катализаторы.
Олигосахарид, состоящий из остатков глюкозы и фруктозы.
Вещества – важнейшие регуляторы жизнедеятельности.
Наука о веществах и превращениях их друг в друга.
Вещества, позволяющие сохранять вкусовые свойства продуктов.
Производные углеводородов, в которых атомы водорода замещены на карбоксильные группы.
Вещества, изменяющие цвет в различных средах.
Вещества, придающие пряный, жгучий, холодящий вкус пищи
Об авторе
Автор работы: Кополовец Юрий, ученик МОУ «Гимназия № 1» г. Бийска 10 класса физико-математического направления.


title: Презентация на тему: Химия «Растворы»

text:
Задачник по химии      «Растворы»
5klass.net
Предисловие.
Химия – удивительная, интересная, очень сложная и важная наука. Освоение химии практически невозможно без решения различных задач, а чтобы в них разобраться надо много и упорно трудиться.
Большая часть химических задач – это расчетные задачи различных типов. Один из них – это вычисления, связанные с использованием количественных характеристик растворов, или концентраций.
 Растворы имеют огромное значение. Мы пользуемся растворами различных веществ, порой не задумываясь над тем, что находится у нас в руках. Научиться проводить простейшие расчеты по данной теме должен научиться каждый. В задачнике собраны различные задачи по данной теме, от простейших задач для восьмиклассников до задач для выпускников и учащихся, сдающих ЕГЭ по химии. Такие задачи можно решать по разному.  Предлагаемый метод условно называемый «методом стаканчиков».  Математический аппарат таких задач несложен. Надеюсь, что этот задачник вам поможет успешно справиться с задачами этого типа.
                               Желаю успехов!
Как пользоваться задачником

		Задачник снабжён гиперссылками (подчёркнутые слова) и управляющими кнопками для более простого пользования словарём.

- Вернуться в оглавление
- Смотреть дальше или вернуть назад
Оглавление

Глава 1. Теория, величины, единицы измерения, расчетные  формулы

Глава 2. Способы выражения состава раствора. Задачи без химических взаимодействий
	- Массовая доля растворенного веществ
	- Молярная концентрация

Глава 3. Действия с растворами

Глава 4. Растворимость

Глава 5. Кристаллогидраты

Глава 6. Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012

Ответы
Глава 1. Теория

	Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Любой раствор имеет массу (mраствора), которая складывается из массы растворителя (Н2О) (водные растворы наиболее распространены) и массы растворенного вещества:
mраствора = mрастворителя + mвещества

Любой раствор занимает определенный объём (V), который легко измерить с помощью мерной посуды.

Для решения задач применяются формулы:

       mраствора—                    где ρ – плотность раствора, г/мл;
ρ = ------------------------                           m – масса раствора,г;
       Vрастора                                          V    - объём раствора, мл

Глава 1. Величины
Способ выражения концентрации раствора несколько:
	1. Массовая доля растворенного вещества (ω) показывает, какая масса вещества растворена в 100 г раствора и вычисляется по формуле
         mвещества                       где  ω % - массовая доля, в % или долях от
ω % = ——— 100%                    m -  масса, г
          m  раствора
	Из этой формулы можно получить другие  расчетные формулы:
       mвещества = ω * m  раствора;
                               mвещества
     m  раствора = ———
                                  ω
     Массу раствора можно выразить и через объём раствора и его плотность
        mвещества =  V * ρ * ω растворенного вещества

Глава 1. Величины
2. Молярная концентрация растворенного вещества (или молярность) См  - это  отношение  количества растворенного  вещества  (n, моль р.в)растворено . Рассчитывается по формуле:
           n
См =  —    , где      См – молярная концентрация,  моль/л;
          V                    n – количество вещества,  моль;
                                 V  - объём, л
или См  - число моль растворенного вещества, содержащееся в 1л раствора.
                     m                                 m
Так как n =  —  ,               то См  =    —
                     М                               М * V
Единица молярной концентрации – моль/л, обозначают буквой М,
которая ставится после числа. 1М – в 1 л один моль растворенного вещества

Глава 2. Массовая доля растворенного вещества.
	Задача №1.
       В 100 г воды растворили 5 г сахара. Вычислите массовую долю  (%) сахара в растворе?
       Задача №2.
	1 кг раствора соли содержит 0,075 кг соли. Какова массовая доля (в %) соли в данном растворе.
	Задача №3.
	Выпарили 50 г раствора, при этом получили 5 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в растворе.
	Задача №4.
	Вычислите массу соли и воды, необходимые для приготовления 0,5 кг 20%  раствора соли.

Глава 2. Молярная концентрация растворов

Задача №1.
В растворе объемом 700 мл содержится хлорид магния массой
9,5 г. Определите молярную концентрацию растворенного вещества.

Дано:                                           Решение:
 V = 700мл                                М (МgСl2 ) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль
m (МgСl2 ) = 9,5 г                              m         9,5
                                                  См =  —    =   —    = 0, 143 9мль\л), или 0,143М
                                                           М V    95*0,7

            Ответ: См (МgСl2 ) = 0, 143 9мль\л), или 0,143М

Глава 2. Молярная концентрация растворов.
	Задача №2.
	Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты, если в растворе объёмом 2л содержится 12,6 г вещества.
	Задача №3.
	Вычислите молярную концентрацию нитрата меди (ll)  массой 22,27 г в растворе объёмом 740 мл.
	Задача №4.
	Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 500 мл с молярной концентрацией КОН
	0,1 моль/л.
	Задача №5.
	Определите массу растворенного вещества, содержащегося в растворе объемом 200мл с концентрацией NН4 NО3  0,025 моль/л.

Глава 3. Действия с растворами
		Наиболее простым способом решения  таких задач является метод, условно называемый «методом стаканчиков».
     Изображаем три стаканчика. Два первых – исходные вещества, а третий  - полученный раствор. В каждом из стаканчиков записываем массовую долю растворенного вещества (над стаканчиком) и массы компонентов (под стаканчиком). Массовую долю выражаем в долях от 1. Помня, что 1% - это сотая часть вещества. В любом из шести положений может быть неизвестная величина (х). Получается простейшее алгебраическое уравнение.
                               ω1         ω2         ω3
  ω(в-ва)               │▬│  + │▬│ = │▬│
  m(объекта)         m1           m2           m3

 Верно равенство: ω1 * m1 +  ω2 * m2 = ω3 * m3

Глава 3. Действия с растворами

Разбавление
 растворов

1

3

2

Концентрирование растворов
Смешивание
 двух и более
растворов

Глава 3. Задачи, связанные с разбавлением растворов.
	Задача №1.
      К 120 граммам 15% раствора соли добавили 80 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
	Решение:
	Составляем схему приготовления раствора.
                                                 0,15            0              х

                                                             120            80            200
	Составляем уравнение и решаем его относительно  х

	120 *0,05 + 0 * 80 = 200х
	6 +0 = 200х
	х = 0,03 или 3%

                │▬│  + │▬│ = │▬│

Глава 3. Задачи, связанные с разбавлением растворов.
	Задача №2.
      К 80 граммам раствора соли прибавили 40 граммов воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления, она стала равной 18%.
       Задача №3.
       Воду массой 50 г  добавили к 200 г 15%  раствора серной кислоты. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе?
       Задача №4.
      Определите массу  воды, которую нужно добавить к 200 г раствора с массовой долей 15 %Чтобы получить  раствора с массовой долей 8%?
       Задача №5.
        К 220 г серной кислоты с массовой долей 95% добавили 120 г воды. Какова массовая доля кислоты в полученном растворе?

Глава 3. Задачи, связанные со смешиванием  растворов.
	Задача №1.
	Смешали 200 граммов раствора с массовой долей соли 0,1 и 20 граммов этого же раствора с массовой долей соли 0,3. Вычислите массовую долю растворенного вещества во вновь полученном растворе?
Решение:
Составляем схему приготовления раствора.
                 0,1         0,3        Х
                │▬│  + │▬│ = │▬│
                 200        20           230

Составляем уравнение и решаем его относительно  Х
200 *0,1 + 20 * 0,3 = 230х
20 +6 = 230х
х = 0,11 или 11%

Глава 3. Задачи, связанные со смешиванием растворов
	Задача №2.
      Определите массовую долю азотной кислоты полученной смешиванием 20 граммов 96% раствора азотной кислоты и 15 граммов 48% раствора этой же кислоты?
	Задача №3.
       К 780 мл 20% раствора едкого натра (плотность1,125г/мл) прибавили 140 мл 10% раствора едкого натра (плотность1,115 г/мл). Определите массовую долю едкого натра в полученном растворе.
	Задача №4.
      В каких массовых соотношениях нужно смешать 20%: и 80% раствор серной  кислоты, чтобы получить 40% раствор?
       Задача №5.
      Смешали 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей 20% и 500г его же соединения с массовой долей 40%. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

Глава 3. Задачи, связанные с концентрированием раствора
	Задача №1.
	Из 400 граммов 20% раствора соли упариванием удалили 100 граммов воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе?
	Решение:
	Составляем схему приготовления раствора.

                 0,2         0          Х
                │▬│  - │▬│ = │▬│
                 400        100        300
     Составляем уравнение и решаем его относительно  Х

     400* 0,2  - 100 *0 = 300х
     80 = 300х
     х = 0,266 или 26,6%

Глава 3. Задачи, связанные с концентрированием раствора
	Задача №2.
	К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
	Дано:                                    Решение:
	m(р-ра) = 200г
	ω1 = 4% =0,04
	m добав. в-ва = 5г
      Найти ω2 -?                    0,04        1        Х
                                            │▬│  + │▬│ = │▬│
                                             200        5             205
	Составляем уравнение и решаем его относительно  Х
	200* 0.04 +5 *1 = 205Х
	8 + 5 = 205х
	Х = 0,634 или 6,34%

                Составляем схему приготовления   раствора.

Глава 3. Задачи, связанные с концентрированием раствора
	Задача №3.
	500 г раствора с массовой долей соли 10% упаривали до тех пор, пока массовая доля соли не стала равной 14%. Определите массу выпаренной при этом воды.
	Задача №4.
	Из 2% раствора хлорида натрия выпарили 50 г воды и получили 5% раствор. Вычислите массу исходного раствора.
	Задача №5.
	К 200 граммам 4% раствора соды добавили еще 5 г вещества. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
	Задача №6.
	К 100 граммам 30% раствора сахарозы добавили 10 г вещества. Какова
	массовая доля сахарозы в полученном растворе.

Глава 4. Растворимость
Растворимость  (или коэффициент растворимости).

	Растворимостью называют способность вещества растворяться в том или ином растворителе. Количественно растворимость веществ определяют коэффициентом растворимости или просто растворимость веществ.
Мерой растворимости считают массу вещества (г), которая при данных условиях растворяется в 100г растворителя с образованием насыщенного раствора.

       Насыщенный раствор – это раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества

Глава 4. Растворимость.
	Задача №1.
	Растворимость бертолетовой соли в 100 г воды при 50⁰ С равна 20 г. Определите массу этого вещества, которую можно растворить в 500 г воды при той же температуре.
Дано:                                                                                Решение:
mвещества\100г воды = 20 г                              Зная определение растворимости,
  mН2О = 500 г                                             составляем и решаем пропорцию                                  mвещества -?
                                               mвещества\100 г воды\100 = mраствора\ mН2О
                                                                     20\100 = mвещества\500
                                                                      mвещества = 100г

	Ответ: в 500 г воды может раствориться 100 г бертолетовой соли при 50⁰ С.

Глава 4. Растворимость.
	Задача №2.
       В 300 г насыщенного при 60⁰ С водного раствора содержится 157,01г калийной селитры КNО3. Чему равна растворимость калийной селитры при 60⁰ .
	Задача №3.
	Растворимость хлорида аммония в 100 г воды при 90 ⁰ С  равна 70г. Определите массу этого вещества, которую  можно растворить в 500 г воды при той же температуре.
	Задача №4.
      В 250 г раствора калийной селитры при 30⁰ С содержится 83,3 г соли. Чему равна растворимость калийной селитры при 30⁰ С.
     Задача №5
      Растворимость нитрата калия в 100 г воды при 60⁰ С  равна 110 г. Определите массу этого вещества, которую можно  растворить в 300 г воды при той же температуре.

Глава 5. Кристаллогидраты.
	Кристаллогидраты – это тоже растворы, где можно рассчитать массовую долю растворенного вещества.

	ZnSО4* 7Н2О – кристаллогидрат,
	его М(ZnSО4* 7Н2О) = 65 + 32+ 16*4 + 7(1*2 +16) = 161 + 126 = 287г\моль
	                                                                               161
	ω ( ZnSО4 в кристаллогидрате ZnSО4* 7Н2О)  = ---- = 0,56 или 56%
	                                                                               287
	СuSО4* 5Н2О – медный купорос, кристаллогидрат:
	М (СuSО4* 5Н2О) = 64 + 32 +16*4  +5(1*2 +16) =  160 + 90 = 250 г\моль
	                                                                             160
	ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64%
	                                                                              250
	Задачи на кристаллогидраты то же можно решать, используя «метод
	 стаканчиков».

Глава 5. Кристаллогидраты.
	Задача №1.
	В какой массе воды нужно растворить 125 г медного купороса
	СuSО4* 5Н2О, чтобы получить 8% раствор сульфата меди (ll)?

Решение.

М (СuSО4* 5Н2О)  =  160 + 90 = 250 г\моль
                                                                             160
ω (СuSО4 в кристаллогидрате СuSО4* 5Н2О) =----- = 0,64 или 64%
                                                                              250

Составляем схему приготовления раствора.
                                             0,64        0             0.08
                                            │▬│  + │▬│ =    │▬│
                                             125        х                 125+х
Составляем уравнение  и решаем его относительно х;
125 * 0,64 +0 = (125 + х) 0,08
х = 875 – это масса воды

Глава 5. Кристаллогидраты.
	Задача №2.
	Сколько граммов кристаллогидрата Nа2SО4* 10Н2О необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе? (30,57)
	Задача №3.
	К 300 г 16% раствора бромида натрия добавили 27,8 г кристаллогидрата этой соли. При этом массовая доля бромида натрия в растворе возросла до 20,93%. Установите формулу кристаллогидрата.
	(NаВr * 2Н2О)
	Задача №4.
	Кристаллогидрат нитрата меди (содержит три молекулы кристаллизационной воды) массой 2,42 г растворили в 150 г 8% раствора Сu(NО3)2. Рассчитайте массовую долю нитрата меди в получившемся растворе?  (9,1%)
	Задача №4.
	Рассчитайте массовую долю кристаллогидрата Nа2SО3* 7Н2О взятую для приготовления 500 мл 0,04 М раствора.    (5,04)

Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012
	Задача №1.
     1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты  с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%.
	Задача №2.
	2. К 20 г раствора нитрата меди с массовой долей 5% добавили 5 г этой же соли и 5 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна ?
	Задача №3.
	3. К 220 г раствора серной кислоты с массовой долей 95% добавили 120 г воды. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна в %?
	Задача №4.
        При добавлении  50 мл 60% - ной серной кислоты
         (плотность 1,6 г/мл) к 260 г 20% - ной серной кислоты получили раствор с массовой долей  в %?

Задачи на тему растворы из ЕГЭ 2012
Задача №5.
    Если 1 кг 10%  раствора хлорида калия смешать с 3 кг 15% раствора
      Той же соли, то получится раствор с массовой долей КСl, равной в %?
(13,8)
     Задача №6.
    Какова массовая доля СuSО4 в растворе, полученном при растворении        70 г медного купороса СuSО4* 5Н2О в 430 мл воды? (8,96)
     Задача №7.
    Какую массу воды следует растворить в 250 г железного купороса FeSО4* 7Н2О. Чтобы приготовить 20% раствор сульфата железа (ll). (437,5)
     Задача №8
   При охлаждении 350 г 25% сульфата меди (ll) с 90 ⁰С до 20 ⁰ С в осадок выпало 100 г медного купороса СuSО4* 5Н2О. Какова массовая доля соли в полученном растворе?   (9,4)


Презентация на тему: Химия Углеводороды


Презентация на тему: Химия тема Металлы


Презентация на тему: Химия Силикатная промышленность


title: Презентация на тему: Химия «Соли»

text:
900igr.net
PO4
Na
Cl
K3
Na 2SO4
K3PO4
NaHSO4
K2HPO4
NaHSO4


Презентация на тему: Химия табачного дыма


title: Презентация на тему: Химия «Типы химических реакций»

text:
5klass.net

2H2 + O2 = 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaCO3 = CaO + CO2
Fe +2HCl = FeCl2 + H2
1.
2.
3.
1.
2.
3.
1.
2.
3.


title: Презентация на тему: Химия спиртов

text:
End
900igr.net
900igr.net
-97
64,5
-115
78
-127
97
-86
82,5
-80
118
-108
108
-114
99,5
-17
199
20
290
 R
 R
 R
Al2O3
H2SO4


Презентация на тему: Химия в быту


Презентация на тему: Химия - важный элемент жизни


title: Презентация на тему: Химия - страна чудес

text:
(1834-1907)
(1711-1765)
(1828-1886)


Презентация на тему: Химия неметаллов


Презентация на тему: химия в быту


title: Презентация на тему: Химия в быту

text:
Химия в быту
Выполнила: Макарченкова Анастасия
Оглавление
Историческая справка
Состав моющих средств
Хлор
Фосфаты
Факты
Источники
Историческая справка
Самое простое моющее средство было получено на Ближнем Востоке более 5 000 лет назад, когда над костром жарили мясо, и жир стек на золу, обладающую щелочными свойствами. Взяв в руки горсть этого простейшего мыла, древний человек обнаружил, что оно легко растворяется в воде и смывается вместе с грязью. Позже стали использовать воловью желчь, растительные настойки. Первое синтетическое моющее средство появилось только в 1916 году  благодаря  немецкому химику Фрицу Понтеру.

Состав моющих средств
Хлор
Хлор является причиной заболеваний сердечно-сосудистой системы.
Способствует возникновению аллергических реакций.
Разрушает белки.
Повышает риск заболевания раком.

Фосфаты
Активизируют развитие раковых клеток.
Действуют как удобрения.
Запрещены во многих странах уже почти 20 лет.
Вызывают поражение органов и тканей.
Вызывают гепертонию.

ПАВ
Попадая в организм, разрушают живые клетки.
Вызывают аллергию, поражение мозга, печени, почек, легких.
Способны накапливаться в органах.
Факты
В течение года мы выпиваем около полулитра жидкого моющего средства.
Для полного удаления с посуды синтетических компонентов нужно порядка 10 литров воды на одну тарелку.
Взамен фосфатов в стиральные порошки вводят экологически безопасные вещества – цеолиты.
Стоимость порошка с цеолитом вырастает примерно на 20 %
В настоящее время в Германии, Италии, Австрии, Норвегии, Швейцарии и Нидерландах стирают только порошками без фосфатов.

Источники
www.vashaibolit.ru
ru.wikipedia.org
bestgloryon.wordpress.com
www.vsezdorovo.com

Спасибо за просмотр


title: Презентация на тему: Химия в быту

text:
Pulse para editar el formato del texto de título
Pulse para editar los formatos del texto del esquema
Segundo nivel del esquema
Tercer nivel del esquema
Cuarto nivel del esquema
Quinto nivel del esquema
Sexto nivel del esquema
Séptimo nivel del esquema
Octavo nivel del esquema
Noveno nivel del esquema
10-15
0 -10
20-50
10-30
5-10
0,5-2
5-20
0-0,5


title: Презентация на тему: Химия в Интернете

text:
Chemistry Research Laboratory
University of Oxford
Mansfield Rd
Oxford, UK
900igr.net
http://img399.imageshack.us/img399/5117/solxd2.jpg
http://www.chem.harvard.edu/groups/myers/handouts/2_Oxidation.pdf
http://www.chem.harvard.edu/groups/myers/handouts/2_Oxidation.pdf
Brian Stoltz Group
stoltz.caltech.edu/seminars.html
www.chemport.ru/data/
www.mdpi.com/journal/molecules
www2.lsdiv.harvard.edu/labs/evans/cgi-bin/seminar.cgi
http://www.f.u-tokyo.ac.jp/~fukuyama/problems/a0902.pdf
stoltz.caltech.edu/chemlinks.html
www.alsnotebook.com
chem.chem.rochester.edu/~nvd/
chem.chem.rochester.edu/~nvd/
chem.chem.rochester.edu/~nvd/
kovsky.net/files/chemistry_and_internet.ppt


Презентация на тему: Химия в быту человека


title: Презентация на тему: Химия неметаллов

text:
Химия  неметаллов
          Химия неметаллов
Характеристика элемента неметалла
Характеристика простых веществ неметаллов
Соединения неметаллов
Положение неметаллов в ПСХЭ               Д.И. Менделеева
Строение атомов неметаллов
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
Изменение свойств атомов  неметаллов в периоде и группе
Строение неметаллов
Химические свойства неметаллов
Физические свойства неметаллов
Водородные соединения
Проверь себя
Нахождение в природе
Оксиды и гидроксиды НеМе
Генетический ряд
Схема- конспект
       Проверь себя
Характеристика простых веществ неметаллов
 Характеристика элемента неметалла
Тест «Неметаллы» (базовый уровень)
 Соединения неметаллов
 Тренажер «Оксиды»
 Тренажер «Степени окисления НеМе»
 Интерактив
 Тест  «Общая характеристика  НеМе»
Рабочая тетрадь   (для углубленного изучения химии)
Задачи (базовый и углубленный уровень)
 Кроссворд
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

период
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RH4
RH3
H2R
HR
Высшие оксиды
ЛВС

Неметаллы в природе

98,5% от массы растений
97,6% от массы человека
49% кислород, 27% кремний от массы земной коры
O2; N2; CO2;
Н2О

период

Cтроение  атомов неметаллов
1S1
2S22P1
nS2nP2
nS2nP3
nS2nP4

nS2nP5
период

Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
НеМе0 + (8 – n) e          НеМе - (8 – n) (восстановление)
    окислитель
главная

период

НеМе0 – ne        НеМе +n (окисление)
Восстановитель;    исключение F
Окислительно-восстановительные возможности атомов неметаллов
главная

период
главная

период

главная

период
+5
+6
+7
+8
+9
+85
+17
+9
+53
+35
главная

период

период
Изменение свойств
атомов  неметаллов
В периоде
В группе
Окислительных
Восстановительных
Причины:
Заряд ядра
Ra   (НеМе)
Электроны на
внешнем слое
Const

Строение
НеМе
(искл. Инертные газы)
примеры
 (Н2, О2, N2, F2)
йод
бром
Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ
Аллотропия
[Р]n а.кр.р.
[Р]4 м.кр.р.
Физические свойства неметаллов

>   Tºпл Tºкип
<  Tºпл Tºкип
Йод
возгонка
Н2О
Н2О
Химические свойства неметаллов

+
+
Cl20 +2Na0→ 2NaCl
5Cl20 +2P0 → 2PCl5
Cl20+2NaI→2NaCl+I2
Cl20 + CO→ COCl2
                                 фосген
C + CuO → Cu + CO
S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса
главная

Химические свойства неметаллов
Неметаллы могут:
главная

?
Химические свойства неметаллов
Неметаллы способны:
     Сl2 + Н2О = НСl + НСlO - 25 кДж.
?
Хлор в левой части уравнения имеет степень окисления 0. В результате реакции у одних атомов хлора степень окисления стала -1 (в НСl), у других +1 (в хлорноватистой кислоте НОСl). Такая реакция — пример реакции самоокисления-самовосстановления, или диспропорционирования
См. окислять другие неметаллы (менее склонные принимать электроны):

главная

 Итог:
Строение
Ков.пол.связь
Кристал.решётка
атомная      молекулярная
Аллотропия
Физические свойства
неметаллов
Тв.    не раств. в воде
Ц            >   Tºпл  Tºкип

Г  Ж    плохо раств. в воде
Ц                  < Tºпл   Tºкип
Химические свойства
неметаллов
самоокисления-самовосстановления
Соединения неметаллов
Изменение свойств в периодах
Изменение свойств в группах
Общие формулы RHx
Химические свойства
Прочность связи
Окислительная активность
Водородные соединения НеМе
Изменение свойств оксидов в периодах и группах
Высшие оксиды НеМе
Выступаемое звено – растворимая кислота
Выступаемое звено – нерастворимая кислота
Соответствующие кислоты (гидроксиды)
Оксиды и гидроксиды НеМе
Генетический ряд НеМе

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10
Нелетучие водородные соединения

Летучие водородные соединения

ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
RH4
RH3
H2R
HR
RH
RH2
RH3
R+1Н-1
R+2Н2-1
R+3Н3-1
R-4Н4+1
R-3Н3+1
Н2+1R-2
Н+1R-1

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо с возрастанием заряда ядра атомов и увеличением отрицательной степени окисления усиливаются кислотные свойства водородных соединений НеМе в водных растворах
NН3- основные свойства
НF- кислотные свойства
НCl-сильная кислота
РН3- основные свойства

Процесс растворения кислот в воде
Н
О
Н
+
Н
F
Н
Н
O
Н
+
F
[
]
-2
-1
-1
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Или сокращенно
Н2О-2
+
НF-1
Н3О+
+
F-1
Фтороводород в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода, т.е. проявляет кислотные свойства.
Атом кислорода имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь, благодаря чему образуется дополнительная ковалентная полярная связь (донорно-акцепторная).
+

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В группах сверху вниз с увеличением атомных радиусов соответствующих анионов кислотные свойства усиливаются, а основные ослабевают
NН3- основные свойства
НF- слабая кислота
НCl-сильная кислота
РН3- слабое основание

Процесс растворения аммиака в воде
Н
О
Н
+
Н
N
Н
Н
N
Н
+
[
]
-2
-3
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Или сокращенно
Н2О-2
+
Н3N-3
NН4+
+
OH-
+
Н
Н
[
]
-
Н
Н
О
Атом азота имеет неподеленную электронную пару, а атом водорода – свободную орбиталь.

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами
Водородные соединения НеМе, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NH3 + HCl = NH4Cl

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
С возрастанием порядкового номера элемента в подгруппе радиус атома увеличивается. Прочность связи Э-Н в этом же направлении уменьшается.
Способность к распаду на ионы возрастет, т.е. сила кислот увеличивается

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Окислительная активность водородных соединений НеМе в группах сверху вниз сильно увеличивается.
В группах сверху вниз резко возрастают атомные радиусы, отдача ē облегчается
 Окислить F хим. путем нельзя
 Окислить  можно

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
В группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов постепенно ослабевают

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.
R+4O2-2
R2+5O5-2
R+6O3-2
R2+7O7-2

Периодическая система химических элементов  Д.И. Менделеева

Н
Водород
1
1.008

Периоды

B
C
N
As
He
Se
Te
F
Br
I
At
Ne
Kr
Xe
Rn
Бор
Углерод
Азот
Мышьяк
Селен
Теллур
Фтор
Бром
Иод
Астат
Криптон
Ксенон
Радон
5
6
7
9
2
10

ВО
ЛВС
33
35
36
52
53
54
85
86
10,811
12,011
14,00
74,922
15,998
78,96
127,60
18,998
79,904
126,906
(210)
4,003
20,179
83,80
131,30
(222)
Гелий
Неон
R2O
RO
R2O3
RO2
R2O5
RO3
R2O7
RO4
RH4
RH3
H2R
HR
Неметалл     кислотный оксид   растворимая кислота      cоль

P     P2O5     H3PO4    Na3PO4

Неметалл     кислотный оксид    соль     кислота     кислотный оксид      неметалл
Si        SiO2       Na2SiO3  H2SiO3       SiO2        Si

Интерактив. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b7-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Интерактив. Особенности строения атомов неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a30ca-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Интерактив. Окислительные свойства неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57b8-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Интерактив. Оксиды и гидроксиды неметаллов:
http://school-collection.edu.ru/catalog/res/d77a57ba-8cff-11db-b606-0800200c9a66/view/

Проверь себя
Для удобства работы с электронными образовательными ресурсами рекомендуем вам обновить существующую версию плеера ОМС до 1.0.0.84.
Скачать дистрибутив плеера ОМС. ftp://ftp.fcior.edu.ru/oms/OMS.exe

ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
S-2
S+4
S+6
Cl-1
H2SO4
H2SO3
Na2S
S
H2S
SO2
Na2SO4
SO2
SO3
K2SO3
CaS
Al2(SO4)3
MgSO4
H2SO4
Cr2(SO3)3
Al2S3
S8
SO2
AlCl3
HClO
KClO3
Cl2
Cl2O7
HCl
Найдите формулы веществ, в которых химические элементы имеют заданную степень окисления


title: Презентация на тему: Химия в быту

text:
Презентация элективного курса  по химии для учащихся 9 класса

5klass.net
Разработала: Сиротина С. Н.-
учитель химии МБОУ «Малобутырская СОШ»
Химия  в  быту
2
Всего на  изучение курса
17ч
3
 1.Вещества в ванной
2.Вещества на кухне
3.Будьте красивыми
 4.Лекарства в доме
5. Химия и искусство
 Практические работы
№1. «Определение рН раствора
мыла и порошка»
№2 «Исследование продуктов на
наличие красителей»
№3. «Определение
йода в продуктах питания.
Кислотность молока»
№4. «Определение нитратов в продуктах»
№5. «Анализ лекарственных препаратов».
  Э к с п е р и м е н т
Э к с п е р и м е н т
Э к с п е р и м е н т

                           ПРОГРАММА  ЭЛЕКТИВНОГО
                                    ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ
                                              « Химия  в  быту»

                                                 Составила:   учитель МБОУ «Малобутырская СОШ»
                                                                       Сиротина С.Н.

     Пояснительная записка

       Элективный курс «Химия в быту» предназначен для учащихся 9-го класса основной
школы . Он ориентирован на углубление и расширеннее знаний, развитие любознательности,
интереса к химии и обучению, умений правильно обращаться с химическими препаратами
в быту. Программа включает как теоретический материал, так и практические занятия.
Она включает в себя элементы как наблюдения, измерения, выдвижение гипотез,
экспериментирование, анализ информационных источников, совершенствует
коммуникативные умения учащихся.
         Программа элективного курса является логическим продолжением курса
 базового уровня и направлена на расширение этих знаний с целью применения в
 реальной жизни. Позволяет сформировать у учащихся представление о проникновении
химии во все области жизни человека, о том, что химия – экспериментальная  наука.

Цель курса: создание основы (ориентация и мотивация) для осознанного выбора естественно-научного профиля обучения.
Количество часов: 17
Направление: ориентационное.
 Задачи:
 - предоставить учащимся возможность реализовать интерес к химии, применять полученные знания о веществах в повседневной жизни ;
- совершенствовать экспериментальные умения;
- развивать познавательную активность и самостоятельность, творческие способности;
- развивать навыки правильного обращения с веществами и их использования в быту.
Основные виды деятельности: знакомство с теоретическим материалом по курсу и приобретению учащимися практических навыков – практикум.
   Элективный курс состоит из пяти взаимосвязанных разделов. Итогом всей работы является выступление учащихся с творческими работами.

 Содержание курса
   Тематическое планирование
В результате изучения элективного курса учащиеся должны знать:
основные понятия, заключенные в шести  разделах курса;
состав белков, жиров и углеводов, их значение в питании человека;
как составлять меню и правильно питаться;
состав мыла и CMC, причины жесткости воды и образования накипи, способы умягчения воды
 и удаления накипи;
механизмы действия средств бытовой химии;
причины, источники и способы загрязнения окружающей среды;
способы предупреждения загрязнения окружающей среды продуктами бытовой химии;
влияние на состояние здоровья человека соединений бытовой химии;
правила пользования лекарственными средствами и условия их хранения;
правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента;
какие оксиды используются  для основы красящего пигмента для  производства красок
уметь:
подбирать туалетное мыло в зависимости от типа кожи, правильно пользоваться средствами бытовой химии;
подбирать зубные пасты, щетки, цветовую гамму макияжа, декоративную косметику в зависимости от возраста, цели, времени года;
осуществлять химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности;
анализировать состав лекарственных препаратов, средств бытовой химии;
проводить качественные реакции по определению состава веществ;
определять цель, выделять объект исследования;
работать с дополнительной литературой;
работать в группе;
писать и защищать рефераты, доклады, творческие отчеты, проекты, придерживаясь определенного плана.
Образовательный продукт. Структурно-химические схемы «Классификация веществ», «Строение веществ», «Свойства веществ». Опорные схемы, конспекты. Сообщения, доклады, рефераты. Творческие отчеты. Сравнительные и обобщающие таблицы. Проекты, в том числе с использованием современных информационных технологий.
Темы рефератов (проектов)
Техника выведения различных пятен. Современные пятновыводящие средства.
Химия и косметика.
Искусственная пища: за и против.
Общие тенденции современного макияжа.
Исследование продуктов питания городского рынка.
 Правила хранения  лекарственных препаратов.
Какая краска для волос лучше?
Средства ухода за обувью, мебелью, одеждой.
10.Ароматические средства.
11.Экологически безопасное поведение при использовании средств бытовой химии.
Рациональное питание и здоровье.
Макро- и микроэлементы, их биологическая роль.
Химические материалы, использующиеся в искусственных органах.
Соединения серы и селена в косметике.
Полимеры в медицине.
Как придать одежде обновленный вид (крахмаление, аппретирование, антистатистическая обработка).
Отравление препаратами бытовой химии
Искусственная пища: за и против.
Какая краска для волос лучше?
Отравление препаратами бытовой химии
Химические материалы, использующиеся в
искусственных органах.
Средства  борьбы с «незваными гостями» (муравьи, тараканы, клопы, мыши, крысы, комары).

Литература.
Литература для учителя БалуеваГ.А., ОсокинаД.Н. Все мы дома химики. М: Химия, 1979; Войтович В.А., Афанасьев А.X. Химия в быту. Горький: Волго-Вятское книжное изд-во, 1974; Маршанова Г.Л. Техника безопасности в школьной химической лаборатории: Сборник инструкций и рекомендаций. М.: Аркти, 2003; Тихвинская М.Ю. Практикум по химической технологии. М.: Просвещение, 1984; Шепелев A.M. Ремонт квартиры своими руками. М.: Московский рабочий, 1979; Юдин A.M., Сучков В.Н. Химия в быту. М.: Химия, 1982.
Литература для учащихся ГузейЛ.С, Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-9. М.: Дрофа, 2005; Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. Ярославль: Академия Холдинг, 2000; Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. М: Высшая школа, 1992; Энциклопедия для настоящих девочек. Минск: Современное слово, 1999; Юдин A.M., Сучков В.Н., Коростелин Ю.А. Химия для вас. М.: Химия, 1985.

Итоговое мероприятие
 пресс-конференция
«Неорганические соединения вокруг нас»


Презентация на тему: Раздел химии. Вода и ее свойство


title: Презентация на тему: ХИМИЯ В БЫТУ

text:
NH3
CaO


title: Презентация на тему: Химия в искусстве

text:
«Химия в искусстве»

«Широко простирает химияруки свои в дела человеческие»                    М.В.Ломоносов

    Палитра

   сажа
мел
охра
малахит
лазурит
киноварь

                        Пигмент
   - окрашенные органические
      соединения

     Краситель
       - вещество, полученное
     органическим синтезом

      Связующие
       материалы

  Яичный желток
    Мёд
Растительная
       смола
Растительное масло
      Крахмал
                                                                                Краски
        смеси окрашенных  и
        связующих   веществ

   Растительного
       происхождения
   Животного происхождения
   Минеральные краски
   Синтетические краски

Акварель

 Гуашь

 «Масло»

            Краски:
       Акварель

 пигмент + растительный
                            клей
     ( разводятся водой)

              Краски:
        Гуашь

      пигмент
   растительный клей
   белила (ZnO)

      ( разводятся водой,
      дают более плотный слой)

           Краски
     масляные

  пигмент + растительное
                            масло

Краски
 Акварель
 - пигмент
-растительный
       клей
    (крахмал)

      Гуашь
 -пигмент
 -растительный
    клей
   (крахмал)
 - белила

Масляные
пигмент
растительное
      масло


title: Презентация на тему: Химия нефти и газа

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net
1
2
3
4
5
6
6,02
4,3
368,1
11,0
16,4
3,29
2,3
162,7
4,9
20,2
0,68
0,5
64,9
1,9
10,5
0,65
0,5
32,0
1,0
20,3
20,53
14,6
859,8
25,6
23,9
10,53
7,5
151,8
4,5
69,4
3,87
2,8
152,5
4,6
25,4
2,98
2,1
291,2
8,7
10,2
10,26
7,3
335,3
10,0
30,6
4,04
2,9
70,4
2,1
57,4
3,08
2,2
99,5
3,0
31,0
1,26
0,9
40,0
1,2
31,5
93,63
66,5
1078,4
32,2
86,8
35,51
25,2
403,2
12,0
88,1
15,41
10,9
134,1
4,0
114,9
12,88
9,1
88,7
2,6
145,2
12,63
9,0
92,5
2,8
136,5
12,15
8,6
178,4
5,3
68,1
8,09
5,7
391,7
11,7
20,7
6,65
4,7
323,5
9,5
20,5
0,74
0,5
31,4
0,9
23,6
0,20
0,1
0,2
32,8
2,35
1,7
321,5
9,6
7,3
1,29
0,9
160,8
4,8
8,0
0,69
0,5
126,8
3,8
5,4
0,15
0,1
17,9
0,5
8,4
140,88
100
3360,8
100
42,0
t
t
~ 1 %
1500
2000
2500
3000
3500
3500

664,7
68,7
654,2
60,2

1
67
2
18
3
8
4
3
4
2
3
1
-
1
R1 - S - R2
35 : 50 : 15
50 - 90
Al2O3
S
N
594
1,042
84,52
9,48
2,6
0,69
2,76
1,3
816
1,055
81,91
9,38
8,7
1,4
725
1,042
84,10
9,80
4,00
2,1
1,4
501
1,021
84,30
10,36
2,79
2,55
|1,4
769
1,033
86,40
10,01
1,80
2,31
1,4
770
1,014
85,00
10,50
1,00
0,45
3,05
1,5
S
N
2,0
83,50
7,76
3,78
1,15
3,81
1,19
3,8
83,66
7,87
4,52
1,19
2,76
1,13
3,9
84,40
7,87
4,45
1,24
2,04
1,13
2,2
85,97
8,49
1,65
0
3,99
1,18
1,4
83,87
8,67
1,64
1,56
4 62
1,22
1,4
85,93
9,19
1,76
1,69
2,43
1,16

15-60
5-25
0,05-6,0
15-45
10-70
10-30
0,5-5
1,0-6,0
20-60
15-70
4-10
-
-
20-70
25-80
5-30
0,5
0,5-6,0
20-70
20-80
I
> 25,0
> 45,0
< 45,0
II
III
> 2,00
> 0,10
> 0,25
> 1,00
< 45,0
< 15,0
< 30,0
> 95
< 85
> 6,00
1
2
3
4
0
1
2
3
4
830,1--850,0
850,1-870,0
870,1-895,0
834,6-854,4
854,5-874,4
874,5-899,3
1
2
3
0,5
0,5
1,0
100
300
900
0,05
0,05
0,05
66,7 (500)
66,7 (500)
66,7 (500)
1
2
20
50
40
60
t
1
2
3
2
3
1
4
3
0
1,59
229
0,357
2,02
103
1,000
1,12
130
0,435
1,65
168
0,502
1,16
387
0,157
1
3
2
4
dV
dr
dr
,
t2
t1
t2 > t1
dV
dr
S = 20c-1
30c-1
40c-1
50c-1
0
20
25
30
35
40
10
20
30
4
3,78
3
1,55
2,6
1,78
2
1,65
1,4
1
H2S
N2
96,00
0,09
0,01
0
0,01
0,49
-
3,40
99,20
0,08
0,01
0,07
0,02
0,06
-
0,57
95,20
0,04
0,01
0,00
0,01
0,30
-
4,00
92,70
3,20
0,90
0,47
0,13
0,10
-
2,50
54,15
5,54
1,68
0,93
1,57
21,55
12,60
1,98
81,70
4,50
1,80
1,00
3,55
2,35
4,00
1,10
75,31
5,45
2,62
1,37
5,98
4,79
3,69
0,79
95,70
1,70
0,23
0,04
0,02
1,24
-
1,40
41,00
21,00
17,40
6,80
4,60
0,10
2,00
7,10
42,40
12,00
20,50
7,20
3,10
1,00
2,80
11,00
82,00
6,00
3,00
3,50
1,00
5,00
-
1,50
30,10
20,20
23,60
10,60
4,80
1,50
2,40
6,80
80 - 100
1 - 15
1 - 5
60 - 80
15 - 35
5 - 15
40 - 60
20 - 40
10 - 25
> 30
-
0,2
0,4
1,5
2,5
16,0
8,5
5,5
-
-
2,5
4,5
12,5
6,0
29,3
1,8
17,0
21,5
20,0
8,0
5,0
9,5
24,5
21,0
24,5
16,0
32,5
26,5
11,0
34,4
5,0
12,5
27,0
34,0
C3H6
9,0
4,0
12,5
22,0
10,5
42,2
21,5
15,0
11,0
12,5
0,2
38,0
32,0
41,0
20,5
1,5
4,5
2,2
5,0
6,0
1,3
9,8
4,4
5,0
14,0
1,2
-
16,0
5,0
7,0
0,7
14,0
-
19,0
11,0
11,0
21,0
40,0
14,5
8,5
4,6
4,0
0,5
20,0
14,5
-
25,8
15,1
35,7
48,0
43,8
-
-
-
-
7
7
12
17
77
12
23
1,8
0,8
N2
120
99,8
0,2
0
0
163
99,4
0,6
0
0
340
86,0
13,0
1,0
0
502
87,0
13,0
0
0
324
99,8
0
1,2
0
614
100,0
0
0
0
96,2
3,8
0
97,0
3,0
0
350
69,0
31,0
0
0
440
83,4
16,6
0
0
C2H6
100,0
100,0
C4H10
74,6
50,9
5,3

16
30
44
190,55
305,43
369,82
46,95
49,76
43,33
0,6679
1,263
1,872
1,0484
0,8720
0,7649
13264
11916
12399
11321
12032
11051


title: Презентация на тему: Химия в космосе

text:
      Li
        3

    7

48Ti
22


title: Презентация на тему: ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ

text:
КОСМЕТИКА В ХИМИИ
ТБМК.
648ГР. САРКИСЯН МАРИНЕ

Космети́ческая химия-это наука о строении и свойствах веществ, используемых в косметических целях, о способах получения косметических средств и о влиянии этих средств на кожу, волосы, ногти человека. Современная косметическая химия применяет знания физики, химии природных и синтетических соединений, биохимии, медицины и других смежных наук. Она развивалась вместе с накоплением сведений о лекарствах и лекарственных растениях, вместе с развитием медицины, химии и физики.

Индустрия моды, огромный потенциал парфюмерно-косметической промышленности и идеология современного общества, требующая от человека молодого и здорового внешнего вида, побуждают людей применять большое количество разнообразных косметических средств. Поэтому сегодня перечень косметической продукции весьма обширен.

На сегодняшний день основными продуктами косметической химии являются:
Кремы, эмульсии, лосьоны, гели и масла для кожи (рук, лица, ног, и т. д.)
Маски для лица и составы для пилингов
Основы для окрашивания кожи (жидкости, пасты, порошки)
Присыпки, гигиенические присыпки, присыпки после ванн
Туалетное мыло, ароматическое мыло и т. д.
Духи, туалетная вода и одеколон
Продукты для ванны и душа (соли, пена, масла, гели и т. д.)
Средства для удаления волос
Дезодоранты и средства от пота

Исходя из состава эпидермальных тканей можно утверждать, что в косметические средства должны входить те вещества, из которых эти ткани состоят. Поэтому косметические препараты по уходу за ногтями, кожей, волосами и т.д. содержат аминокислоты и пептиды, жиры и масла, углеводы и витамины. Именно эти необходимые для живых клеток вещества составляют основу косметических средств. Но кроме этих основных видов сырья в косметике используются биологически активные вещества иного происхождения и их комплексы, имеющие определенное функциональное назначение и оказывающие на кожу то или иное положительное влияние.

В производстве косметических средств широко используют природные и синтетические виды сырья. Природные виды сырья могут быть животного, растительного и минерального происхождения. В настоящее время в косметике используется примерно 20000 природных компонентов. Синтетическое сырье получают химическим путем. Оно отличается высокой степенью чистоты. Для синтетического сырья характерно постоянство физико-химических свойств и параметров. Этот факт важную роль при составлении многокомпонентных косметических рецептур

♦более одной трети всех косметических средств содержат хотя бы один компонент, способный вызвать рак;
♦ 57% всей продукции содержит «усилитель проникновения», который помогает химическим веществам быстрее и глубже проникать в кожу и кровеносные сосуды;
♦ 79% всей косметики содержит примеси, которые известны как канцерогены.
ЯДОВИТЫЕ ВЕЩЕСТВА .
Фталаты — это группа промышленных химических пластификаторов, которые используются во многих косметических средствах - от лаков для ногтей до дезодорантов. Именно они вызывают особую озабоченность.
ВАЗЕЛИН
Вещество, еще более «родное», чем предыдущее. Распространившееся еще во времена наших бабушек из-за неприлично низкой цены и рекламирующееся как увлажняющее средство, вазелин на самом деле нарушает процессы естественного увлажнения кожи и вызывает то, что должен устранять: сухость кожи, возникновение микротрещинок.


title: Презентация на тему: Химия Нефть

text: 2LiCl = 2Li + Cl2


Презентация на тему: Химия в косметике