title: Презентация на тему: «Кислоты

text:
 H Cl         H2SO4             H3PO4
  H2SO4
   Zn
  HCl
H 2
 HCl
+
 NaCl
  H2O
Cu O
H2SO4
Cu SO 4
H2O
+
BaCI 2
H 2SO 4
Ba SO 4
HCI

H2CO3  =  H2O  + CO2

H2SO3  =  H2O  + SO2

H2SiO3  =  H2O  + SiO2
CO2
H 2CO 3

                         ZnSO4

ZnSO4               H2SO4           BaSO4

                         ZnSO4
CuSO4
CuSO4


title: Презентация на тему: Кислоты, основания, соли в свете ТЭД

text:
Cl
SO4
H2
NO3
H
H2
CO3
H2
S
H3
H
PO4
H2
Br
H
SO3
H
SiO3
H4
I
H
H
Cu
KCl
CaCO3
H2S
NaOH
NaNO3
Mg
S
Au
Mg(OH)2
KCl
BaCO3
Li
NaOH
CaO
Al2O3
H2SO4
MgCl2
Al
NaNO3
KCl
CaO
NaOH
Hg
HCl
Zn(NO3)2
BaCl2
+
2NaOH
2B
+
E
+
2NaCl
+
+
E
+
Na2S
+
ZnCl2
H2
2B
+
+
+
BaSO4
+
E
+
BaCl2
+
+
H2S
2NaOH
2H2O
+
H2SO4
+
2NaCl
2HCl
+
Na2SO4
ZnS
+
H2SO4
+
Na2S
2HCl
+
Zn
ZnCl2
H2
2H2O
+
+
+
BaSO4
+
H2SO4
+
BaCl2
S
+


Презентация на тему: Классификация и свойства кислот


Презентация на тему: Кислоты. Классификация. Свойства


title: Презентация на тему: "Кислоты

text:
Кислоты
8 класс
Что общего изображено ?

Кислоты в природе
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Муравьиная кислота
Аскорбиновая кислота
Лимонная кислота
Немного «кислотной» истории
Уксусная кислота (получена около 3 тыс. лет)  самая «древняя» из всех кислот.
Человек в первый раз познакомился с уксусной кислотой при брожении виноградных вин.
Cлово «уксус» в России называли «кислотная влажность».
Угольная кислота
   Угольную кислоту получил впервые в начале XVIII в. Английский химик Джозеф Пристли путем растворения в воде углекислого газа. Полученный раствор называли «содовой» водой в течение 20 лет.
Серная кислота
Серная кислота «сернокислый квас» известна с X в.
Серную кислоту выделили из купоросов, например, из железного купороса, и назвали купоросным маслом.
Серная кислота используется для получения практически всех кислот. Поэтому ее  называют «матерью» всех кислот.

Соляная кислота

    В 1824 году врач и биохимик Антуа Праут определил, что в состав желудочного сока человека всегда входит  соляная кислота, которая  убивает всех болезнетворных микробов, а также паразитов.
Шкала понимания
Номенклатура
Состав
план изучения  кислот
Физические свойства
Расчет с.о. всех атомов
Определение класса
Классификация

       HCl
В чем предмет «благородства» всех кислот ?

     HNO3
   H3PO4
       H2S
Названия  кислот
HCl  - хлороводородная (соляная) кислота
HNO3  - азотная кислота
HNO2  - азотистая кислота
H2SO3 - сернистая кислота
H2SO4  - серная кислота
H2S   - сероводородная
H2CO3  - угольная кислота
H2SiO3 – кремниевая кислота
H3PO4  - фосфорная кислота
Кислоты
   представляют собой сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка

           НхR
Н – водород
R – кислотный остаток
Определение степени окисления элементов
        Алгоритм
Запишем формулу кислоты: H2SO4;
Обозначим степени окисления известных атомов (кислорода и водорода) над серой запишем х:
        H2+S+xO4-2;
Проведем расчет: (+1)·2+x+(-2)·4=0,
Найдем х: x=+6
H2+S +6O4-2
   Классификация   кислот
По содержанию кислорода
По количеству атомов водорода

Кислородсодержащие
Бескислородные
Одноосновные
Двухосновные
Трехосновные

HCl
H2S
HNO3
H2SO4
HCl
HNO3
H2SO4
H2CO3
H3PO4
Агрегатное состояние  кислот
Жидкие
HCI, H2SO4, HNO3
Твердые
H3PO4, H2SiO3
Растворимые
 в воде
Нерастворимые
 в воде
H2SiO3
кислоты
H2CO3 , H2SO3  в свободном виде не существуют

Лабораторная работа
Выполните экспериментальное задание.
Запишите наблюдения в таблицу.
Сделайте вывод на основании наблюдений.
Рекомендации: строго соблюдайте правила техники безопасности при работе с растворами кислот!
Как распознать кислоту  и основание?
Поместите индикаторы в пробирки с веществами.
Посмотрите как изменяется цвет индикатора.
Занесите результаты в таблицу:

Изменение цвета индикатора в кислоте
Действие какого индикатора наблюдаем?
кислота
вода
щелочь
Разбавление серной кислоты водой

Химик же, наоборот,
Вот как поступает:
кислоты чуть-чуть прильет
в воду и мешает.
Чтоб разбавить кислоту,
Лил в нее водицу.
Плохо! Видно за версту-
Это не годиться.
Действие концентрированной серной кислоты на сахар
Ожоги кожи рук серной кислотой
При попадании на кожу серная кислота вызывает долго незаживающие ожоги.

Попавшую на кожу кислоту необходимо смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой соды и вновь водой.
Значение кислот для человека

кислота – кислый

яблочная
лимонная
уксусная

Аскорбиновая
Ацетилсалициловая   Никотиновая

пищевые кислоты

лекарственные
вещества

Опасные для здоровья : серная, соляная,
                                                     азотная кислоты и др.
Проверь себя!
1. Выбери ряд формул, в котором все вещества – кислоты
А. HCl, CaCl2, H2SO4
Б. HCl,  CuO, HNO3
B. HNO3, H2SO4, H3PO4
2. Число формул кислот в следующем списке:
H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3
А. 1
Б. 2
В. 3
3. Среди предложенных молекул веществ найдите кислородсодержащую двухосновную кислоту:
А. KOH
Б. H2S
B. H2SO4
Ответы на тест
1-В

2-В

3-В
Соотнесите

азотная кислота

сернистая кислота

хлороводородная
кислота

фосфорная кислота

кремниевая кислота

угольная кислота

сероводородная
кислота

серная кислота

H2SO3
H2S
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HNO3
HCl
Ответы

серная кислота
хлороводородная
азотная
сернистая
сероводородная
фосфорная
угольная
кремниевая

H2SO3
H2S
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HNO3
HCl
Домашнее задание

Найдите информацию о данных кислотах
Спасибо за урок


title: Презентация на тему: Классификация и номенклатура неорганических соединений

text:
H2O
SO3
Ag2O
Li2O
CO2
FeO
CaO
NO2
NaCl
SO2
CO2
MgO
P2O5
CaO
N2O
Ag2O
NH3
SiO2
CuO
CO2
SiO2
H2O
Na2O
SO3
FeO
CO
BaO
CaO + H2O  =
CaO + CO2   =
CaO +   HCl =
SO3+ H2O  =
SO3 + Na2O  =
SO3+   NaOH =
Ca(OH)2
CaCO3
CaCl2+H2O
H2SO4
Na2SO4
Na2SO4+H2O

2
2
B. HNO3, H2SO4, H3PO4
H2CO3, KOH, H2SO4, NaNO3, HNO3, CaCO3
B. H2SO4
H2SO3
H2S
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HNO2
H2SO4
HNO3
HCl


title: Презентация на тему: Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

text:
Кислоты в свете теории электролитической диссоциации.

Дайте определение понятиям:
          -ион
          -катион
          -анион
          -диссоциация.
Какие вещества называются электролитами?
    Вещества, растворы которых проводят электрический ток, относятся к электролитам.
Электролитами являются соли, кислоты и основания.
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Положительно заряженные ионы называют катионами (при помещении в раствор электродов движутся к отрицательно заряженному электроду - катоду).
Отрицательно заряженные ионы называют анионами (движутся к положительно заряженному электроду - аноду
познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Цель урока:

Что мы узнаем?
Как  отличить  кислоты  от  других  веществ?
Какие  бывают  кислоты?
Какими  свойствами  обладают  кислоты?
Где  применяются  кислоты?
Чему мы научимся?
Осуществлять  химические  реакции  с 	участием  кислот.
 Составлять уравнения этих реакций в молекулярной и ионной форме.
HCl, HNHOYYYY3

H2CrO4
HMnO4
Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других.
Окраска растворов кислот
              HCl, HNO3

1.Бескислородные кислоты
2.Одноосновные кислоты

H2SO4  HCl  H2SiO3    HF HBr HNO3  H2CO3  H3PO4  HI  H2S HNO2  H2SO3
     Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
    Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?

Кислородосодержащие кислоты
Одноосновные кислоты

H2SO4  HCl  H2SiO3    HF HBr HNO3  H2CO3  H3PO4  HI  H2S HNO2  H2SO3
     Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
     Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?

 Сильные кислоты
Летучие кислоты
H2SO4  HCl  H2SiO3    HF HBr HNO3  H2CO3  H3PO4  HI  H2S HNO2  H2SO3
   Заполните рисунок формулами соответствующих веществ.
   Какие кислоты не могут входить ни в один из кругов?

.

Проделать реакции,
характерные для кислот на примере серной кислоты, соляной кислоты.
2.Сделать вывод о химических свойствах кислот,
3.Закрепить навыки безопасного обращения с реактивами.
Химические свойства кислот.
Вывод.
     Кислоты проявляют общие химические свойства и вступают в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.
Допишите возможные уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде:
а) Н2SO4 + NaОН →
б) Н2SO4 + Al2O3 →
в) НСl + СаСО3 →
2. С какими из веществ будет взаимодействовать соляная кислота?
а) НСl + СО2; →
б) НСl + Ва(ОН)2→
в) НСl + K2SO4→
г) НСl + К2СО3→

Первичная проверка знаний
Закрепление
Составьте краткий план-конспект «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации»
- Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде.
- Чем обусловлены общие химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации? Cтр156. последний абзац
Перечислите все вещества, с которыми вступают в реакцию кислоты.

Подведение итогов урока:
 Что нового вы узнали сегодня о кислотах?
Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении?
 Как вы думаете, почему?
Какие задания вам выполнить не удалось? Почему?

Выполните предложенные упражнения:
С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, серебро, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия?
 Напишите уравнения осуществимых реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите тип реакции.

Домашнее задание
Спасибо за внимание
Литература

                                                              Литература.
1.  Габриелян О.С. Химия   9 класс. Москва. 2002 Дрофа

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга для учителя 9 класс.  Москва. 2003 Дрофа
 3. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Методическое пособие 8-9 классы. Москва. 2004г. Дрофа.
 4. Габриелян О.С., Решетов П.В.Остроумов И.Г. Задачи по химии и способы их решения
8-9классы. Москва. 2007г Дрофа
 5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебникам Габриеляна О.С. 9класс Москва.2005. «ВАКО»
        ЭОР   использованные по теме «Кислоты в свете ТЭД». № п/п Карточка ресурса 1 1. Классификация кислот http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_38_01.swf
2 Правила техники безопасности при работе с кислотами http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf
3 Химические свойства кислот. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/617fdbd1-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch08_38_02.swf
Задание можно использовать для проверки усвоения новых знаний.


title: Презентация на тему: Класс Алкены

text:
900igr.net
        C2H5CI

C2H4   C2H6    ?    C3H8

        C2H4CI2


title: Презентация на тему: Класс альдегидов

text:
900igr.net
t, kat
t, kat
t, kat
t
HgSO4, H2SO4

t
t
t
t
t, kat
t, kat


Презентация на тему: Класс Алкины


title: Презентация на тему: Кислоты органические и неорганические

text:
H3PO4
HCl, HBr, HNO3, CH3COOH
H2S, HCl, HBr
HCl, H2S, CH3COOH
H2SO4, HNO3, CH3COOH

H2CO3, H2SiO3

H2SO4, HCl

H2CO3, CH3COOH

H2SO4, HCl, HNO3


title: Презентация на тему: Классификация ядов

text: [A-] = [HA].


text:
5klass.net
HCl            H2SO4
HNO3             H2CO3
                H3PO4
1.
!
CO2
H2O
H2SO3
SO2
H2O
H2SiO3
H2S
2.
3.
Li Rb K Ba Sr Ca Na   Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
3.
4.
5.
H2SO4,  HCl,  H2SO3,  H2CO3,  H2S,  H2SiO3
HNO3
H3PO4


Презентация на тему: Классификация и применение сталей


Презентация на тему: Кислоты Путешествие в мир кислот


Презентация на тему: Кислоты (8 класс)


title: Презентация на тему: Кислоты вокруг нас

text:
Выполнил: Росчинский Кабир,
             ученик 8 а класса
КИСЛОТЫ
вокруг нас
кислоты
Кислоты в нашей жизни:
Лимонная кислота
Яблочная кислота
Щавелевая кислота
Муравьиная кислота
Кислоты в природе:
Винная кислота
Лимонная кислота
Уксусная кислота
Молочная кислота
Кислоты в продуктах питания:

Кислоты в Организме человека:
Соляная кислота находится в желудке.
  Бактерии, попавшие в желудок с пищей, погибают под ее действием.
Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке.
Аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами.
Нуклеиновые кислоты:
ДНК является носителем генетической информации.
С молекулами ДНК  связаны два основополагающих
свойства живых организмов –наследственность и изменчивость.
SO2+H2O=H2SO3
КИСЛОТНЫЕ ДОЖДИ В ПРИРОДЕ.
Если кислый дождь из тучи,
То природная среда
Вся в опасности тогда.
HNO3
H2SO4
H2CO3
H2SiO3
HPO3
H3PO4
HCl
С
Р
Минеральные кислоты
Азотная кислота
Применение:
широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.
Серная кислота
расходуется   для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ, используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов, находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.
Фосфорная кислота
используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.
Соляная кислота
широко применяется в нефтяной промышленности, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенолформальдегидных смол.
Кислоты разные нужны,
Кислоты всякие важны!
Они и в пище и в траве,
В белке, и в дождевой воде.
И чтобы грамотными быть,
Кислоты нужно изучить!

ИТАК…

  Кислоты – это                       вещества,

 состоящие из атомов

 связанных с

сложные
водорода
кислотным остатком
Общая формула кислот
НnK ,
где К-кислотный остаток

Кислота, когда здорова,
Угостить друзей готова
Тем, что ей дала природа, -
Катионом водорода.

одноосновные
двухосновные
трёхосновные
HNO3
H2SO4
H3PO4
Классификация кислот
кислородные
бескислородные
HNO3
H2SO4
H3PO4
HCl
H2S
HF
Физические свойства:
Большинство кислот – жидкие вещества.
Разъедают (разрушают):
 кожу,
 ткани,
 бумагу,
 древесину.
При попадании кислоты на кожу необходимо это место промыть большим количеством воды
и обработать раствором соды.
Техника безопасности
При разбавлении серной кислоты
приливают  кислоту к воде, а не наоборот.
Нельзя приливать воду к кислоте, потому что происходит сильное разогревание раствора и его разбрызгивание.
Это очень опасно!
Бесцветный

Химические свойства
Красный

Розовый

1. Взаимодействуют с индикаторами
2. Взаимодействует с металлами
4.Взаимодействуют с основаниями
5. Взаимодействуют с солями
3. Взаимодействуют с основными оксидами
что это сложные вещества состоящие из атомов водорода и кислотного остатка;

узнал, о многообразии кислот;

что кислоты имеют кислую среду;

что они очень полезны для человека и используются им в быту и в производстве.
Я познакомился с кислотами и понял:
СПАСИБО    ВСЕМ    ВАМ
ЗА   ВНИМАНИЕ!


title: Презентация на тему: Кислоты 1

text:
900igr.net
1.
2.
3.
1.
2.
3.


title: Презентация на тему: Классификация химических реакций 8 класс

text:
4P + 5O2            2P2O5 + Q

CH4+2O2        CO2+2H2O + Q
            MnO2
2H2O2         2H2O +O2

C2H4+O2          CO2+H2O

C2H4 + H2          C2H6

N2 + 3H2             2NH3

H2SO4+BaCl2            BaSO4     + 2HCl

2Na+2H2O        2NaOH+H2


title: Презентация на тему: Кислоты взаимодействие

text:
900igr.net
H++ Cl-
H+ + NO3-
2H+ + SO42-
3H+ + PO43-
2
Al +
3
3
H2
Al2(SO4)3 +
MgO +
2
MgCl2 + H2O
Na3PO4 +
3
H2O
3
Li2CO3 +
Li3PO4 +
H2O +
CO2
3
2
2
3
3
HCL
H2S
HBr
HNO3
HNO2
H2SO4
H2SO3
H2CO3
H2SiO3
H3PO4
HF


title: Презентация на тему: Классификация химических реакций

text:
КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
РЕАКЦИИ ОБМЕНА
РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ
1) Водород + кислород       вода
 Н 2 + О2           Н2О
2
2
2) Цинк + хлор        хлорид цинка
  Zn + Cl2         ZnCl2
3)калий + бром     бромид калия
     K + Br2           KBr
2
2
4)оксид кальция + вода      гидроксид кальция
СаО + Н2О         Са(ОН)2
  5)Фосфор + кислород         оксид фосфора (V)
     Р +    О2              Р2О5
5
2
4
РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ
1) Карбонат кальция                 оксид кальция + оксид углерода (IV)
CaCO3               CaO  +  CO2
2)   гидроксид железа (III)              оксид железа (III)  + вода
 Fe(OH)3              Fe2O3  +  H2O
 3) нитрат калия             нитрит калия  +   кислород
KNO3                  KNO2  +    O2
  2
   2
4) оксид ртути (II)                  ртуть +  кислород
                   HgO                Hg   +    O2
   2
 2
 2
3
РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ
1) Цинк + серная кислота           сульфат цинка + водород
Zn + H2SO4           ZnSO4  +  H2
2)   Железо + сульфат меди(II)              сульфат железа (II)  + медь
 Fe+ CuSO4              FeSO4  +  Cu
 3) соляная кислота + марганец        хлорид марганца + водород
HCl  + Mn         MnCl2+    H2
  2

4) Натрий + вода          гидроксид натрия + водород
                   Na + 2 H2O          NaOH  +  H2
   2
 2
РЕАКЦИИ ОБМЕНА
1) Хлорид бария +серная кислота       сульфат бария +соляная кислота
BaCl2 + H2SO4           BaSO4  +   HCl
2)Гидроксид натрия +сульфат меди(II)
                                                           сульфат натрия + гидроксид меди (II)
 NaOH+ CuSO4        Na2SO4  +  Cu(OH)2
 3) соляная кислота + карбонат калия
                                                   хлорид калия + углекислый газ + вода
HCl  +K2CO3         KCl+ CO2 + H2O
  2

4) Серная кислота + гидроксид лития        сульфат лития + вода
                 H2SO4 +    LiOH          Li2SO4  +  H2 O

 2
2
 2

2
 2


title: Презентация на тему: Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации

text:
Кислоты, соли и основания в свете теории электролитической диссоциации.
Цель урока
Рассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
2
Задачи урока
Обучающая: Повторить, обобщить и углубить знания  о теории электролитической диссоциации. Дать определение кислотам, основаниям, солям в свете теории электролитической диссоциации.
 Развивающая:
Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
Развивать умения анализировать и делать выводы;
Способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;
Воспитывающая :
воспитание трудолюбия, усидчивости, умения работать индивидуально и в группах

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
3
Ответьте на вопросы
Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
Классифицируйте  вещества по отношению их растворов к электрическому току.
Какие вещества называют электролитами?
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Какие электролиты называют сильными?
Что такое степень электролитической диссоциации?

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
4
Сущность процесса электролитической диссоциации
Выберите правильный ответ.
Электролиты — это вещества, образованные:
ковалентной неполярной связью
ковалентной полярной и ионной связью
только ионной связью
ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
5
Сущность процесса электролитической диссоциации
Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом?
Cu(NO3)2
BaSO4
Fe(OH)3
CaCO3
Помните!
Все эти вещества имеют ионные связи и могут быть сильными электролитами при условии растворимости в воде. Чтобы определить, растворимо ли вещество в воде, пользуемся таблицей растворимости.
Из приведённых веществ в воде растворим только нитрат меди (II).

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
6
Сущность процесса электролитической диссоциации
В каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?
Na2O, KOH, Na2SO3
Ba(OH)2, NH3, H2SiO3
Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4
CaCl2, Fe(OH)3, CO
Помните!
К электролитам относятся хорошо растворимые в воде соли, основания или кислоты. Оксиды, а также нерастворимые в воде вещества не могут быть электролитами.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
7
Сущность процесса электролитической диссоциации
Что среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?
Раствор глюкозы
раствор хлорида меди (II)
раствор хлороводорода в водер
раствор аммиака в воде
Какой водный раствор не проводит ток?
раствор поваренной соли
раствор серной кислоты
раствор гидроксида натрия
раствор спирта
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
8
Сущность процесса электролитической диссоциации
Электрический ток не проводит водный раствор…
хлорида калия.
сахара.
гидроксида бария.
сульфата натрия.
Электрический ток не проводит расплав…
хлорида натрия.
парафина.
гидроксида лития.
бромида калия.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
9
Кислоты.
Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов гидроксония и анионов кислотных остатков, например:
HCl + Н2О = H3О+ + Cl−
HNO3 + Н2О = H3О+ + NO3−
Именно образование ионов гидроксония определяет общие свойства кислот: их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с основаниями и т. д.
Обычно уравнения электролитической диссоциации кислот изображают упрощённо и вместо иона гидроксония записывают H+.
HCl = H+ + Cl−HNO3 = H+ + NO3−

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
10
Кислоты.
Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+
    HCl = H+ + Cl−HNO3 = H+ + NO3−
   CH3COOH = H+  + CH3COO-

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
11
Кислоты.
Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени,  в меньшей степени по второй и лишь в
 незначительной степени  по третьей.
Н3РО4 =  Н+ + Н2РО-4(первая ступень)
Н2РО-4 ↔  Н+ + НРO2-4 (вторая ступень)
НРО2-4  ↔  Н + + PОЗ-4 (третья ступень)
Поэтому в водном растворе, например, фосфорной
 кислоты наряду с молекулами Н3РО4 имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах)
Н2РО-4, НРО2-4 и РО3-4.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
12
Действие кислот на индикаторыhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
13
Основания
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид - ионы.
Например:
KOH  = K+ + OH-; NH4OH   = NH+4 + OH-
NaOH = Na+ + OH− ;  Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH−
Гидроксид алюминия в воде нерастворим, но в расплаве он существует в виде ионов:
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH−
Обратите внимание на то, что у оснований, в отличие от кислот, ступенчатой диссоциации не происходит. Ведь основания в твёрдом состоянии уже существуют в виде ионов, поэтому при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы полностью.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
14
Основания
Основания, растворимые в воде называются щелочами.
 Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:  LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН)2,Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, Rа(ОН)2,
     а также NН4ОН.
 Большинство оснований в воде малорастворимо.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
15
Действие индикаторов на щелочную среду
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
16
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
Амфотерные гидроксиды.
Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+, и гидроксид-ионы ОН-.
Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Сr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Рb(ОН)2 и др.
2ОН- + Zn2+ + 2Н2О   Zn(ОН)2 + 2Н2О   [Zn(ОН)4]2-+ 2Н+
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
17
Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
18
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm
Соли
Соли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
19
Соли
При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде катионов и анионов.
KBr = K+ + Br−
 Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3−
Li2SO4 = 2Li+ + SO42-

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
20
Соли
Соли,  которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H+ (ион гидроксония). Такие соли называют кислыми солями.
NaHSO4 = Na+ + HSO4 −     HSO4 − = H+ + SO42−
Кислые соли отличаются от кислот тем, что при их диссоциации образуются катионы и металла, и водорода, а кислоты образуют только катионы водорода.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
21
Соли
 Основные  соли при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH−:
Сa(OH)Cl = Сa(OH) +  + Cl−
Сa(OH) + =Ca2+ + OH−

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
22
Будьте осторожны
Тело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости, в крови растворены соли натрия, калия и кальция. По этой причине тело человека проводит электрический ток. Прохождение через тело тока силой всего 0,1 ампера может быть смертельным!
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
23
Обобщение и повторение
Заполните  таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при растворении которых образуются ионы, перечисленные во второй и третьей колонках.

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
24
Обобщение и повторение
Что диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?
Na2SO4 и BaSO4
HNO3 и Ca(NO3)2
Al2S3 и Na2S
Na2O2 и H2O2
Выберите, с образованием каких ионов диссоциирует в воде азотная кислота
 H+ и NO2−
H+ и NO3−
H+ и N3−
H+ и NO3−

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
25
Обобщение и повторение
Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.
LiOH, Cu(OH)2
Ba(OH)2, BaCl2
BaSO4, Na2SO4
HNO3, Zn(NO3)2
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
26
Обобщение и повторение
Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.
LiOH, Cu(OH)2
Ba(OH)2, BaCl2
BaSO4, Na2SO4
HNO3, Zn(NO3)2

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
27
Обобщение и повторение
Какие вещества способны образовывать катион H3O+ в водном растворе?
амфотерные оксиды
средние соли
основания
кислые соли
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
28
Обобщение и повторение
Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он сделал ошибки. Найдите  эти ошибки, объясните и исправьте их.
а) H2SO4 = H+ + SO42−
б) КСl = K + Cl
в) Н2СО3 ⇄ Н+ + СO32−
г) CaBr2 ⇄ Сa+ + 2Br−

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
29
Домашнее задание
П.17,
В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей можно сделать на основании теории электролитической диссоциации.
 2. Что представляют собой гидратированные ионы.
3. Чем объяснить общность свойств у кислот, щелочей?
23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
30
Ресурсы
шаблон презентации  http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585
http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpg
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm

23.09.2016
Кузнецова Екатерина Владимировна
31


title: Презентация на тему: Классификация химических реакций 11 класс

text:
2H2 + O2          2H2O

Fe + CuSO4            FeSO4 + Cu

BaCl2+H2SO4            BaSO4+ 2HCl
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Cu(OH)2             CuO + H2O
 lll


title: Презентация на тему: Кислоты, их классификация и свойства

text:
MgO
CO
SiO2
CO2
N2O5
Li2O
CO   NO   N2O

K2O  Mn2O7  CrO3

MgO  CaO  CrO

SO3  P2O5  Mn2O7
H2CO3

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
images.yandex.ru
 www.clipart.net.ua
www.undersky.ru
www.sunhome.ru
him.1september.ru
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/23079
http://school828.ucoz.ru/index/khimija/0-8
images.yandex.ru
http://serebrovaen.ucoz.ru/index/russkij_jazyk/0-12


text:
Классификация
химических реакций

это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -
 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
 По изменению степени окисления атомов элементов
 По использованию катализатора
 По направлению
 По механизму
 По тепловому эффекту
 По виду энергии, инициирующей реакцию
 По фазовому составу

Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
Классификация
химических реакций
Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Классификация
химических реакций
S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Горение серы в кислороде:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
Классификация
химических реакций
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Классификация
химических реакций
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Получение аммиака из нашатыря
Классификация
химических реакций
II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).
Классификация
химических реакций
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Взаимодействие железа с медным купоросом:
Классификация
химических реакций
III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2↑

t

III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
Классификация
химических реакций
2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

Разложение пероксида водорода:
Классификация
химических реакций
IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:
Классификация
химических реакций
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:
3H2 + N2  2NH3
N2O4  2NO2
V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:
Классификация
химических реакций
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O
V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:
Классификация
химических реакций
C2H4 + HBr = C2H5Br
VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Горение фосфора в кислороде:
Классификация
химических реакций
VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2   + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж
Разложение оксида ртути:
Классификация
химических реакций
VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).
Классификация
химических реакций
VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:
Классификация
химических реакций
CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O
Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций
VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
Классификация
химических реакций
             2 СО↑   +   О₂↑ =  2 СО₂↑


title: Презентация на тему: Класса неорганических соединений

text:
K2O

ZnO
 HCl

KOH + HBr =

 NaOH + HCl =
H2 + O2 =

 CaO + CO2=

NaOH + CuSO4 =

  HCl


title: Презентация на тему: Классификация кислот

text:
H3PO4, HNO3
H2S,HCL, HBr
HCL, HNO3
H2S, H2SO4
H3PO4
H3PO4, HNO3
H2S,HCL, HBr
H2SO4, H2S, HNO3
H2SiO3
HCL, HNO3
H2S, H2SO4
H3PO4
H3PO4, HNO3
H2S,HCL, HBr
H2S, HCL, HNO3
H2SO4, H2SiO3, H3PO4
H2SO4, H2S, HNO3
H2SiO3
HCL, HNO3
H2S, H2SO4
H3PO4
H3PO4, HNO3
H2S,HCL, HBr
H2SO4, HCL, HNO3
H2S, H2SO3, H2CO3
H2S, HCL, HNO3
H2SO4, H2SiO3, H3PO4
H2SO4, H2S, HNO3
H2SiO3
HCL, HNO3
H2S, H2SO4
H3PO4
H3PO4, HNO3
H2S,HCL, HBr
H2SO4, H3PO4, HCL
H2SO3, H2CO3, H2SiO3
H2SO4, HCL, HNO3
H2S, H2SO3, H2CO3
H2S, HCL, HNO3
H2SO4, H2SiO3, H3PO4
H2SO4, H2S, HNO3
H2SiO3
HCL, HNO3
H2S, H2SO4
H3PO4
H3PO4, HNO3
H2S,HCL, HBr


text:
Классификация химических реакций
 Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.
  І.По числу и составу реагирующих веществ
 1.1 Реакции идущие  с  изменением состава  веществ.
1. Реакции соединения    2Н2 + О2 = 2Н2О
  2. Реакции разложения    2Н2О = 2Н2 + О2
				NaNO3 = NaNO2 + O2
  3. Реакция замещения      Fe + HCl = FeCl2 + H2
  4. Реакция обмена	         LiOH + HCl = LiCl + H2O
 1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ.
                         С ( графит) = С ( алмаз)
                         S ( ромбическая) =  s ( моноклинная)
                         Р ( белый) = Р (красный)
                        Sn (белое олово) =  Sn (серое олово)
                         3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)

 ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества.2.1Реакции идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к ним относятся реакции замещения, соединения, разложения).  		MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления 		K2O + H2O = 2KOH
III По тепловому эффекту.3.1. Экзотермические .                               S + O2 = SO2 + Q3.2. Эндотермические.                               N2 + O2 = 2NO - Q
IV  По агрегатному состоянию реагирующих веществ.
4.1 Гетерогенные.
                        Zn(ТВ) + СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р)
4.2 Гомогенные.
                        H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)

V. По участию катализатора.5.1. Некаталитические.                                4Al + 3O2 =2Al2O35.2. Каталитические.                                 2H2O2 MnO2   2H2O + O2
спирт
VI. По направлению.6.1. Необратимые:а) выделяется газ:        2HgO t      2Hg + O2   б)выделяется осадок: BaCl2 + H2SO4     BaSO4   + HClв)выделяется вода:     2NaOH + 2HCl       H2O + 2NaCl6.2. Обратимые:                                         N2 + 3H2           2NH3
VII.По виду энергии, инициирующей реакцию.7.1.Фотохимические реакции (под действием света)          2AgBr   свет    2Ag (тв.)+ Br2 (ж.)                                                       7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока)           2NaCl(расплав)   эл.ток  2Na +Cl27.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций)7.4. Радиационные


Презентация на тему: Классификация химических реакций, протекающих в организме человека


Презентация на тему: Классификация неогранических соеденений


title: Презентация на тему: КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

text:
Классификация
химических реакций
это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.

Химические реакции -
 По числу и составу реагирующих и образующихся веществ
 По изменению степени окисления атомов элементов
 По использованию катализатора
 По направлению
 По механизму
 По тепловому эффекту
 По виду энергии, инициирующей реакцию
 По фазовому составу

Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие без изменения состава веществ.
В неорганической химии к таким реакциям относят процессы получения аллотропных модификаций одного химического элемента, например:
Классификация
химических реакций
Sn (белое олово)  Sn (серое олово)

I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Классификация
химических реакций
S + O2 = SO2

2SO2 + O2 = 2SO3

SO3 + H2O = H2SO4

Горение серы в кислороде:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
2. Реакции разложения – это такие реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
Получение кислорода из перманганата калия:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
3. Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе.
Классификация
химических реакций
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
Взаимодействие натрия с водой:
Классификация
химических реакций
I. По числу и составу реагирующих и образующихся веществ:
Реакции, идущие с изменением состава вещества
4. Реакции обмена – это такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Классификация
химических реакций
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Получение аммиака из нашатыря
Классификация
химических реакций
II. По изменению степеней окисления химических элементов:
1. Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов (все реакции замещения, а также реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество).
Классификация
химических реакций
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu↓

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Взаимодействие железа с медным купоросом:
Классификация
химических реакций
III. По использованию катализатора:
1. Некаталитические реакции – реакции, идущие без участия катализатора:
Классификация
химических реакций
2HgO = 2Hg + O2↑

t

III. По использованию катализатора:
1. Каталитические реакции – реакции, идущие с участием катализатора:
Классификация
химических реакций
2H2O2 = 2H2O + O2↑

MnO2

Разложение пероксида водорода:
Классификация
химических реакций
IV. По направлению:
1. Необратимые реакции протекают в данных условиях только в одном направлении:
Классификация
химических реакций
Ba(ClO2)2 + H2SO4 = 2HClO2 + BaSO4↓
2. Обратимые реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях:
3H2 + N2  2NH3
N2O4  2NO2
V. По механизму:
1. Радикальные реакции – идут между образующимися в ходе реакции радикалами и молекулами:
Классификация
химических реакций
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH4 + HNO3 = CH3NO2 + H2O
V. По механизму:
2. Ионные реакции – идут между уже имеющимися или образующимися в ходе реакции ионами:
Классификация
химических реакций
C2H4 + HBr = C2H5Br
VI. По тепловому эффекту:
1. Экзотермические реакции протекают с выделением энергии:
Классификация
химических реакций
4P + 5O2 = 2P2O5 + Q кДж
Горение фосфора в кислороде:
Классификация
химических реакций
VI. По тепловому эффекту:
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии:
Классификация
химических реакций
N2   + O2 = 2NO – Q кДж
2HgO = 2Hg↓ + O2↑ - Q кДж
Разложение оксида ртути:
Классификация
химических реакций
VII. По виду энергии, инициирующей реакцию:
Фотохимические реакции инициируются световой энергией.
Радиационные реакции инициируются излучениями большой энергии – рентгеновскими лучами, ядерными излучениями.
Электрохимические реакции инициируются электрическим током (электролиз).
Термохимические реакции инициируются тепловой энергией (все эндотермические реакции и множество экзотермических).
Классификация
химических реакций
VIII. По фазовому составу:
1. Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в разных агрегатных состояниях:
Классификация
химических реакций
CuO↓ + H2↑ = Cu↓ + H2O
Восстановление оксида меди (II) водородом:
Классификация
химических реакций
VIII. По фазовому составу:
2. Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты находятся в одном агрегатном состоянии (в одной фазе):
Классификация
химических реакций
             2 СО↑   +   О₂↑ =  2 СО₂↑


text:
5klass.net
S + O2 = SO2
BaO + H2O = Ba(OH)2
4NO2 + O2 + 2H2O =  4HNO3
CaCO3 = CaO + CO2
2AgNO3 = Ag2O + 2NO2 +  O2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
KOH + HBr = KBr + HOH
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI
AlCl3 + 3KOH = 3KCl+ Al(OH)3
H2O


title: Презентация на тему: Классификация химических элементов

text:
Классификация химических элементов
Й. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил все элементы на металлы и неметаллы.
Типичные металлы и типичные неметаллы.
Типичный металл
взаимодействует с кислородом
и образует основный оксид:
Na2O, MgO, CaO, BaO, K2O.

2Ca + O2 = 2CaO    оксид кальция

которому соответствует основание

СaO + H2O = Ca(OH)2     гидроксид кальция

Основание реагирует с кислотой,
образуя соль и воду:

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
                              хлорид кальция
Металл вытесняет из кислот водород:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑.
                           сульфат магния
Типичный неметалл
взаимодействует с кислородом
и образует кислотный оксид:
CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3.

4P + 5O2 = 2P2O5

Которому соответствует кислота

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Кислота реагирует с основанием,
Образуя соль и воду:

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Неметалл с кислотой не реагирует.
Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение:
S + H2 = H2S.
Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:
1.Ртуть
А. Твердое вещество
2.сера
Б. Имеет металлический блеск
Г. Ковкое вещество
3.золото
Д. Хрупкое вещество
4.водород
Ж. Проводит тепло и электричество
В. Жидкое вещество
Е. Газ
1- Б, В, Ж.
2 – А, Д.
3 – А, Б, Г, Ж.
4 - Е
Верный ответ:
Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства.
Амфотерными называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и со щелочами, образуя соль и воду:
     ZnO – Zn(OH)2,       Al2O3 – Al(OH)3,
Cr2O3 – Cr(OH)3, BeO – Be(OH)2, PbO – Pb(OH)2.
Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной
Оксид цинка взаимодействует с кислотами
 образуя соль и воду:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4, следовательно, оксид цинка проявляет свойства основного оксида.
Гидроксид цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду:
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O, т.е. проявляет свойства основания.
1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют соль и воду:
    ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида
  H2ZnO2                              цинкат натрия
    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
гидроксид цинка проявляет свойства кислоты Эти реакции протекают при сплавлении твердых веществ.
2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка
Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия
Al2O3 + 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы
Щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют щелочь
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Семейство – галогены.
Галогены – типичные неметаллы. В переводе
с греческого halos – соль и genos – рожденный.
Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин Дж. Ньюлендс, француз А. Шанкуртуа и другие – предлагали различные варианты классификации химических элементов.
Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым  одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов.
Открытие периодического закона
Спираль Шанкуртуа
Закон октав Дж. Ньюлендса
Триады Дёберейнера
Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Na, К.
Ar(Na) = (7 + 39): 2 - 23.
Примерами других триад могут служить:
S, Se, Те;
CI, Br, I.
Таблица химических элементов Л. Мейера
С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl) и обрываются у инертного газа (Ar);
2)валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и;
3)валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го;
4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой).

В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости  от величины атомных весов элементов
Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так:
Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных масс, изменяются периодически?
Почему в некоторых случаях (Ar –K, Co-Ni, Te-I) расположены не по возрастанию Ar?
Д. И. Менделеев предполагал, что вопросы будут решены при выявлении сложной структуры атома.
Возникают вопросы:
Спасибо за сотрудничество!


text:
+3
Cr2(SO4)3
+6
K2Cr2O7
K2CrO4


Презентация на тему: Классификация неорганических соединений


text:
900igr.net
H3BO3
H2S
HClO4
HF
H3PO4


Презентация на тему: Классификация неорганических веществ. Оксиды


Презентация на тему: Классификация химических реакций в органической и неорганической химии


Презентация на тему: Классификация неорганических веществ


Презентация на тему: Классификация органических веществ


Презентация на тему: Классификация органических соединений


text:
Классификация органических веществ
10 класс
Что изображено на рисунках?
Заполните таблицу:
Запомните!
Виды цепей между атомами углерода:
Классификации органических веществ:


Презентация на тему: Классификация минералов


title: Презентация на тему: Классификация органических соединений по происхождению

text:
Классификация органических
соединений
по происхождению.
Классификация
органических соединений
По происхождению
Задание:
Вспомните формулы и названия неорганических веществ, содержащих углерод.
Органическая химия – это химия соединений углерода
за исключением
оксид углерода (II)  CO
оксид углерода (IV) CO2
угольная кислота  H2CO3
Соли угольной кислоты (карбонаты), Na2CO3
Органическая химия
Это химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене атомов водорода другими атомами или группами атомов.
Задание:
Используя текст учебника (с. 10 – 11), найдите ответ на вопрос:

Почему природа положила в основу всего живого химический элемент углерод?


Презентация на тему: Классификация органических веществ.


title: Презентация на тему: Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты

text:
Na
HF
HCl
HNO3
H2SO4
H 2CO3
H 3PO 4


title: Презентация на тему: Классификация реакций в неорганической химии.

text: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4


title: Презентация на тему: «Классификация реакций в неорганической химии»

text: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4


title: Презентация на тему: Классификация солей

text:
H2SO4
FeO
CO2
FeSO4
NaOH
Cu(OH)2
H2SO4
FeO
CO2
FeSO4
NaOH
+
-
+
+
-
Cu(OH)2
+
-
-
-
+
1) 11p, 10n, 11e
2) 6p, 6n, 6e
3) 11p, 12n, 11e

NaOH =Na+ + OH-

 H2SO4 = H+ +  HSO4-

	 HSO4-  = H+ +  SO42-

KHCO3
(CuOH)2CO3
BaSO4
AlOHCl2
Ca(HPO4)2
Ba(HSO4)2
Na3PO4


Презентация на тему: Классификация спиртов


title: Презентация на тему: Классификация углеводородов

text:
Классификация
 углеводородов
Презентацию составила:
Учитель химии МКОУ СОШ №3 с Кугульта
Колодиева Оксана Александровна
Рекомендуется для учащихся 9 классов
Классификация углеводородов
алканы
СnH2n+2
C
2
H
6
C
C
H
H
H
H
H
H
-АН
этан
алкены
СnH2n
C
2
H
4
C
C
H
H
H
H
-ЕН
этен
этилен
алкины
СnH2n-2
C
2
H
2
C
C
H
H
-ИН
этин
ацетилен
циклоалканы
СnH2n
C
4
H
8
C
C
H
H
H
H
H
H
-АН
C
C
H
H
ЦИКЛО-
циклобутан
алкадиены
СnH2n-2
C
4
H
6
H
H
C
C
C
C
-ДИЕН
H
H
H
H
бутадиен
арены
СnH2n-6
C
6
H
6

C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
бензол
Гомологи – органические вещества, имеющие одинаковое строение и свойства, но отличаются друг от друга на СН2 группу
Домашнее задание
конспект урока


title: Презентация на тему: Классификация полимеров

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Классификация кислот


title: Презентация на тему: Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

text:
Обобщение темы: «Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции»
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2015
Вопрос №1
   Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ:
 1) реакции соединения
 2) реакции замещения
 3) реакции обмена
4) реакции разложения
Вопрос №2
Реакцией замещения является:

1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) 2H2O2 = 2H2O + O2
3) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
4) NaOH + HCl = NaCl + H2O

Вопрос №3:
2NaY + Pb(NO3)2 = PbY2  + 2NaNO3  - это:

1) реакция обмена
2) реакция замещения
 3) реакция соединения
4) реакция разложения

Вопрос №4
 Химические реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях называют:
   1) необратимые
   2) обратимые
   3) эндотермические
   4) экзотермические

Вопрос №5:
Реакция нейтрализации – это реакция между:

оксидом и водой
солью и основанием
кислотами и щелочами
кислотой и солью
Вопрос №6
  Какие вещества образуются при взаимодействии натрия с водой:
1) гидроксид натрия и кислород
2) гидроксид натрия и водород
3) оксид натрия и водород

4) только гидроксид натрия
Вопрос №7
    Условие, не влияющее на протекание реакции обмена в растворах до конца:

газ
осадок
образование воды
температура
Вопрос №8
Запишите уравнение реакции гидролиза сульфида алюминия:
Вопрос №9
Запишите уравнение реакции разложения перманганата калия
Вопрос №10
Запишите уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с азотной кислотой:
ПравильноВернуться к вопросу №1Вернуться к вопросу №2Вернуться к вопросу №3Вернуться к вопросу №4Вернуться к вопросу №5Вернуться к вопросу №6Вернуться к вопросу №7
.ВВВВВППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППППП
Неправильно Вернуться к вопросу №1Вернуться к вопросу №2Вернуться к вопросу №3Вернуться к вопросу №4Вернуться к вопросу №5Вернуться к вопросу №6Вернуться к вопросу №7
.
Ответ на вопрос №8

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3  + 3H2S

Вернуться к вопросу №8
Вернуться к вопросу №9
Вернуться к вопросу №10

Ответ на вопрос №9

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Вернуться к вопросу №8
Вернуться к вопросу №9
Вернуться к вопросу №10

Ответ на вопрос №10

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Вернуться к вопросу №8
Вернуться к вопросу №9
Вернуться к вопросу №10

Оценка

10 правильно – оценка «5»
8-9 правильно – оценка «4»
5-7 правильно – оценка «3»
0-4 правильно – оценка «2»
Смайлы оценок

        -  -------- 5

           4 -----------
Смайлы оценок

     -------- 3

         2 ----------
Список источников
   1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.-270 с., [2]с.: ил.


Презентация на тему: Классификация углеводов


title: Презентация на тему: Классификация сложных и неорганических веществ. Оксиды". 8-й класс

text:
Na2O,  Al2O3,  BaO,

  FeO,  Fe2O3

 Li2O
     CO2
        MgO
            H2O
                SiO2
SiO2


Презентация на тему: Классификация веществ


title: Презентация на тему: Классификация реакций

text:
900igr.net
Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4


title: Презентация на тему: 9 класс металлы

text:
900igr.net
+
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Классификация сложных неорганических веществ. Соли

text:
PO4
Na
Cl
K3
Na 2SO4
K3PO4
NaHSO4
K2HPO4
NaHSO4


title: Презентация на тему: Классификация неорганических веществ

text:
NaOH

H2O

BaSO4

KNO3
H2CO3

Mg(NO3)2
NaCl

H2SO4
CuCl2

HCl
CO2

Al(OH) 3
HClO4

FeCl3

MgS

ZnBr2
Ca(OH)2, Ca(NO3)2, Na2CO3 , FeCl3, HCl, H2O, ZnS, H2SO4, KOH, CuSO4, Zn(OH)2, NH3, Na2SO4, K3PO4


title: Презентация на тему: Классификация органических веществ 10 класс

text: L/O/G/O


title: Презентация на тему: 8 класс Обобщение знаний по теме СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА

text:
Fe2O3
CaO
CuO
Hn K.o.
HCl
CuSO4
KMnO4
FeCl3
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
!!!

1.
2.
3.

BaO
NaOH
 CO2
Ba(OH)2
Na3PO4
 P2O5
K2SO4
SO3
HCl
KOH
H2SO4
KCl
H3PO4
K2O
HNO3
H2S
Ca(OH)2
Al2O3
      Mg(OH)2
BaCl2
Na2S
CaCO3
H2O
H2CO3


text:
900igr.net
Zn.
Cl2.
CO.
O2.
H3PO4.
Fe(OH)3.
NaOH.
HBr.
KClO3.
KClO.
KClO4.


title: Презентация на тему: Классификация неорганических веществ (8 класс)

text:
SO3
Al2O3
- 2
+ 6
+ 2
+ 4
 NaO
   NaO2
    Na2O2
Na2O
Ba(OH)2
NaOH
Cu(OH)2

  HNO3
  H3PO4
     HCI
     H2S
NO3
HCI
H2CO3
HNO3
H3PO4

   - 2
      + 6
    + 2
     + 4
   H2S
 H2S2O3
    H2SO3
    H2SO4
   HClO
 HCl
    HClO3
    HClO4
       H3PO4
 HCl
       H2SiO3
        H2CO3
Na2CO3
NaCl
K2SO4
Ca(OH)Cl
KHSO4
HCl
NaCl
H2S
Na2S
H2SO3
Na2SO3
H2SO4
Na2SO4
H2CO3
Na2CO3
H2SiO3
Na2SiO3
HNO2
NaNO2
HNO3
NaNO3
H3PO4
Na3PO4
H3BO3
Na3BO3
    KHSO4
    Na2SO4
    MgCl2
    KHCO3
   KMnO4
Mg(OH)Cl
   Mg(OH)2
    CaCO3
    NaHSO4
     HNO3
   K2HPO4
Mg(HCO3)2
Ca(OH)NO3
   Fe(OH)2
      HClO
   H2SO4
(MgOH)2CO3
  Al(OH)Cl2
?
Mg(NO3)2
?
?
   NaCl
     KOH
?
?
      HCl
?
?
?
Li +
Sr 2+
Cr 3+
Br -
LiBr
SrBr2
CrBr3
SO42-
Li2SO4
SrSO4
Cr2(SO4)3
PO43-
Li3PO4
Sr3(PO4)2
Cr PO4


title: Презентация на тему: Классы неорганических соединений

text:
NO
CO
N2O
6) NaAlO2+ H2
5) NaAlO2
4) NaAlO2+ H2O
3) Na[Al(OH)4] + H2
2) Al(OH)3+ Na2O
1) Na[Al(OH)4]


text:
900igr.net
  Al2O3, Cu(NO3)2, H2SO4,CO2,
  Ca(OH)2, Na2O, H2CO3, Mg, K2O,
  NaCl, KNO3, H2SiO3, MgO,   Na2SO4,N2O5, NaOH, Ca, ZnCl2,
  CaSiO3, Cl2O7, HCL, AL(OH)3, C,
  ZnSO4, AL2(SO4)3, B2O3, H2SO3,
  Mg(OH)2, SiO2.
Ca         CaO           Ca(OH)2           CaSO4
C           CO2           H2CO3             CaCO3
Al          AL2O3       AL(OH)3            ALCL3
S           SO2           SO3                   H2SO3
Mg         MgO          M g(OH)2          MgSO4


title: Презентация на тему: Классы неорганических веществ

text:
5klass.net
SO2
CO2
H2O
HCl
H2SiO3
H2SO3
H2CO3
HNO3
H2S
H3PO4
HCl
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
LiOH
Ca(OH)2
KOH
NaOH
NaCl
CaCO3
CuSO4
AlCl3
HCl
HNO3
H2SO4
NaOH
HNO3
KOH
H2SO4
NaOH
Al(OH)3
KOH


title: Презентация на тему: Классификация органических соединений

text:
http://prezentacija.biz

R-NO2


title: Презентация на тему: Классификация реакций в неорганической химии

text: Cr2(SO4)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2SO4


text:
                            Fe2O3

                       CO2

                            Ba(OH)2

                              SO2
HCL
HCl
H2S
H2SO4
H3PO4
HCl
 HNO3
H2S
H2SO4
H3PO4


text:
Na  SO
Cu(NO )
K  PO
K  S
CaSiO
3
3
2
2
4
4
2
3
2
x
y
Na  S
K  SO
LiCl
K  PO
Ca(NO  )
NH
Na  O
Fe(OH)
2
3
3
2
2
2
3
2
4
4
2
CaSO
4
3
 Na  PO
3
4
BaCl
2
MgCO
3
KNO3
BaSO4
AlCl3
II   I
Mg NO3
II  * I = 2
2 : II = 1
2 : I = 2
           II   I
Mg (NO3)2
NO
3
Mg
II
I
2
(       )
2
ZnCl
Ba NO
Ca  PO
Al  S
Na SO
2
2
2
(      )
(       )
4
3
2
2
3
2
4
II    I
II     I
II      III
III  II
I    II
3
2
HgCl
2
MgSiO
3
NaNO
3
CaCO
3


title: Презентация на тему: Классы карбоновых кислот

text:
900igr.net
.


title: Презентация на тему: Классы углеводов

text:
Cn(H2O)m
900igr.net
                           +

                           +

                                              + H2O

                           +


Презентация на тему: Классы органических веществ


title: Презентация на тему: 10 класс Урок химии "Белки

text:
БЕЛКИ
УРОК ХИМИИ
10 КЛАСС
Автор Сечина Н.Н.
учитель химии
ГБОУ Гимназия №261

Санкт-Петербург
БЕЛКИ
Белки – биоорганические полимеры, образованные аминокислотами;
имеют  строго определенные элементарный состав и пространственную структуру.
Белки - протеины (от греч. protos – «первый», «главный»)
Продукты, богатые белком:
Творог
Мясо
Рыба
Сыры
Соя
Горох
Фасоль
Орехи
Строение белков
1888г русский биохимик Александр Яковлевич Данилевский впервые высказал
 предположение о наличии в молекулах белков связи – NH – CO - , которая
позднее получила название пептидной
1902г немецкий химик Эмиль Фишер сформулировал пептидную теорию
строения белка, которая впоследствии получила экспериментальное
 подтверждение. Э.Фишер доказал, что белки построены из остатков аминокислот, связанных пептидной связью.
начало 50-х гг. XX в. была выдвинута теория о трех уровнях организации
белковых молекул – первичной, вторичной и третичной структурах.
Первичная структура белка
Вторичная структура белка
α- спираль
β- складчатый лист
Третичная структура белка
Четвертичная структура белка
Молекула гемоглобина
Строение белков


Презентация на тему: Классы веществ. Оксиды.


Презентация на тему: 8 класс Урок- презентация Типы химических реакций


title: Презентация на тему: Класс спиртов

text:
Спирты
900igr.net
Спирты́ (от лат. spiritus — дух; устар. алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (гидроксил, −OH), непосредственно связанных с насыщенным (находящемся в состоянии sp³ гибридизации) атомом углерода. Спирты можно рассматривать как производные воды (H−O−H), в которых один атом водорода замещен на органическую функциональную группу: R−O−H.

Спирты являются обширным и очень разнообразным классом органических соединений: они широко распространены в природе, имеют важнейшее промышленное значение и обладают исключительными химическими свойствами.
Спирты классифицируются следующим образом:
По числу гидроксильных групп:
— одноатомные спирты (метанол);— двухатомные спирты (этиленгликоль);— трехатомные спирты (глицерин);— четырёхатомные спирты (пентаэритрит);— многоатомные спирты (пятиатомный спирт: ксилит).
В зависимости от насыщенности углеводородного заместителя:
— предельные или насыщенные спирты (бутанол);— непредельные или ненасыщенные спирты (аллиловый спирт, пропаргиловый спирт);— ароматические спирты (бензиловый спирт).
В зависимости от наличия или отсутствия цикла в углеводородном заместителе:
— алициклические спирты (циклогексанол);— алифатические или ациклические спирты (этанол).
В зависимости от того, при каком атоме углерода находится гидроксильная группа:
— первичные спирты (пропанол);— вторичные спирты (изопропиловый спирт);— третичные спирты (2-метилпропан-2-ол).

Правила построения названия спиртов (функциональная группа −OH)
Выбирается родительский углеводород по самой длинной непрерывной углеводородной цепи, содержащей функциональную группу. Он формирует базовое название (по числу атомов углерода).
2. Родительский углеводород нумеруется в направлении, которое дает суффиксу функциональной группы самое низкое число.
3. Если в соединении помимо функциональной группы имеется другой заместитель, суффикс функциональной группы получает самое низкое число.
4. Если для суффикса функциональной группы получено одно и то же число в обоих направлениях, цепь нумеруется в направлении, которое дает другому заместителю самое низкое число.
5. Если имеется несколько заместителей, они перечисляются в алфавитном порядке.

Получение наиболее важных спиртов в промышленности
      Химические свойства спиртов
Все химические реакции спиртов можно разделить на три условных группы, связанные с определёнными реакционными центрами и химическими связями:
Разрыв связи O−H (реакционный центр — водород)
Разрыв или присоединение по связи С−OH (реакционный центр — кислород)
Разрыв связи −СOH (реакционный центр — углерод)

Перечень основных реагентов и образующихся производных при идентификации спиртов
Многие спирты используются в фармацевтическом производстве:
бензиловый спирт — карбенициллин;
бутан-1,4-диол — бусульфан;
бутиловый спирт — беноксинат, буметанид;
изоамиловый спирт — амиксетрин, амопроксан;
изопропиловый спирт — апраклодинин;
метиловый спирт — апраклодинин, азастен, дезерпидин;
пентан-1,5-диол — тракриум, цисатракурия безилат;
тиодигликоль — ауранофин;
этиленгликоль — алпростадил, цефпрозил;
этиловый спирт — беноксинат, буфексамак, дицикломин, клофибрат.

            Применение спиртов в производстве   потребительской продукции
1. Применение спиртов в производстве потребительской продукции.

глицерин (E422) — влагоудерживающий агент, растворитель, загуститель, разделитель[К 20], плёнкообразователь[К 21], средство для капсулирования;
зеаксантин[К 22] — краситель;
ксилит (E967) — сахарозаменитель;
лютеин (E161b) — краситель;
маннит (E421) — сахарозаменитель, наполнитель, носитель, антислеживатель, разделитель;
ментол — ароматизатор;
поливиниловый спирт — плёнкообразователь;
полиэтиленгликоль — пеногаситель, носитель-растворитель;
пропиленгликоль (E1520) — влагоудерживающий агент, растворитель, стабилизатор, хладагент;
сорбит (E420) — наполнитель, носитель, сахарозаменитель, влагоудерживающий агент, средство для капсулирования;
эритрит — подсластитель.

Медицина.
Основным спиртом, применяющимся в медицинских целях, является этанол. Его используют в качестве наружного антисептического и раздражающего средства для приготовления компрессов и обтираний.
Среди прочих лекарств:
сердечно-сосудистые препараты: кленбутерол, пропранолол, тербуталин, фетанол, эпинефрин, эфедрин;
средства, действующие на ЦНС: хлоралгидрат;
противокашлевые препараты: ледин;
средства для местного стимулирующего действия: ментол, хлорбутанол;
отхаркивающие препараты: терпингидрат;
диуретики: маннит;
желчегонные средства: фенипентол;
гепатопротекторы: флумецинол;
гормональные препараты: даназол, дигидротахистерол, преднизолон, эстрадиол, эстриол;
витамины: ретинол, холекальциферол, эргокальциферол.


title: Презентация на тему: Кобаламины (витамин В12) антианемический

text:
Кобаламины(витамин В12)антианемический
   Кобаламинами богаты печень, почки, кисломолочные продукты, яичный сырой желток, соя, дрожжи пекарские и пивные, салаты, зеленый лук, а также продукты моря — морская капуста, кальмары, креветки. Частично витамин В12 образуется кишечными бактериями.
Суточная потребность-2—3 мкг (для беременных и кормящих женщин и вегетарианцев 3—5 мкг)
Признаки дефицита витамина В12 в организме•    анемия •    расстройства ЖКТ •    утомляемость •    депрессия •    головокружение •    воспаление полости рта •    головная боль •    раздражительность •    онемение конечностей •    трудности при ходьбе •    заикание

Дефицит витамина B12 обычно возникает в результате недостаточности его всасывания, синдроме мальабсорбции
Неадекватное всасывание может наблюдаться при синдроме слепой петли (с разрастанием бактерий) или заражении солитером (дифиллоботриоз).
Поражение подвздошной кишки
Хронический панкреатит, последствия хирургических вмешательств на желудке, СПИД, употребление некоторых, многократное воздействие закиси
Враги витамина В12
     Прием противозачаточных таблеток и большого количества разных лекарств может исчерпать весь запас витамина В12. Кроме того, для усвоения цианокобаламина необходимо особое вещество, так называемый внутренний фактор(фактор Кастла), который вырабатывается в организме и находится в желудочном соке.
   Лекарственные препараты с витамином B12•    Цианокоболамин (Витамин В12) •    Кабамамид •    Витогепат •    Оксикобаламин
Показания к применению витамина В12•    анемии •    цирроз печени •    гепатит •    полиневрит •    радикулит •    невралгия тройничного нерва •    боковой амиотрофический склероз •    детский церебральный паралич •    рассеянный склероз •    болезнь Дауна •    кожные заболевания •    травмы периферических нервов •    диабетическая нейропатия

   Потребность в цианокобаламине увеличивается при употреблении алкоголя и курении. Также дополнительный прием цианокобаламина необходим вегетарианцам, т.к. этот витамин содержится, в основном, в продуктах животного происхождения. Повышена потребность в витамине B12 у беременных, пожилых людей, больных СПИДом, а также пациентов с хронической диареей.


title: Презентация на тему: Кобальт

text:
Кобальт
ко́бальт (лат. Cobaltum), химический элемент VIII группы периодической системы. Название от немецкого Kobold — домовой, гном. Серебристо-белый металл с красноватым оттенком; плотность 8,9 г/см3, tпл1494ºC; ферромагнитен (точка Кюри 1121ºC). При обычной температуре на воздухе химически стоек. Минералы редки, добывается из руд никеля. В основном кобальт используется для получения кобальтовых сплавов (магнитные, жаропрочные, сверхтвёрдые, коррозионностойкие и др.). Радиоактивный изотоп 60Co используют как источник γ-излучения в медицине и технике. Кобальт важен для жизни

Презентация разработана  преподавателем химии ГБОУ СПО РО ОАТТ
Задёра М.И.
История открытия

С древности оксиды кобальта использовались для окрашивания стекол и эмалей в глубокий синий цвет. До 17 века секрет получения краски из руд держался в тайне. Эти руды в Саксонии называли «кобольд» (нем. Kobold — домовой, злой гном, мешавший рудокопам добывать руду и выплавлять из нее металл). Честь открытия кобальта принадлежит шведскому химику Г. Брандту (см. БРАНДТ Георг). В 1735 году он выделил из коварных «нечистых» руд новый серебристо-белый со слабым розоватым оттенком металл, который предложил называть «кобольдом». Позднее это название трансформировалось в «кобальт».

Нахождение в природе
В земной коре содержание кобальта равно 410-3% по массе. Кобальт входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин  CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтит СоAs2 и другие. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду — никель, железо, медь  марганец. В морской воде приблизительно (1—7)·10-10 % кобальта.
Получение
Кобальт — относительно редкий металл, и богатые им месторождения в настоящее время практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье (часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь) сначала обогащают, получают из него концентрат. Далее для извлечения кобальта концентрат или обрабатывают растворами серной кислоты или аммиака, или методами пирометаллургии перерабатывают в сульфидный или металлический сплав. Этот сплав затем выщелачивают серной кислотой. Иногда для извлечения кобальта проводят сернокислотное «кучное» выщелачивание исходной руды (измельченную руду размещают в высоких кучах на специальных бетонных площадках и сверху поливают эти кучи выщелачивающим раствором). Для очистки кобальта от сопутствующих примесей все более широко применяют экстракцию. Наиболее сложная задача при очистке кобальта от примесей — это отделение кобальта от наиболее близкого к нему по химическим свойствам никеля. Раствор, содержащий катионы двух этих металлов, часто обрабатывают сильными окислителями — хлором или гипохлоритом натрия NaOCl; кобальт при этом переходит в осадок. Окончательную очистку (рафинирование) кобальта осуществляют электролизом его сульфатного водного раствора, в который обычно добавлена борная кислота Н3ВО
Физические  свойства
Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427°C устойчива альфа-модификация (кристаллическая решетка гексагональная с параметрами а=0,2505 нм и с=0,4089 нм). Плотность 8,90 кг/дм3. При температурах от 427°C до температуры плавления (1494°C) устойчива бета-модификация кобальта (решетка кубическая гранецентрированная). Температура кипения кобальта около 2960°C. Кобальт — ферромагнетик
Применение
Основная доля получаемого кобальта расходуется на приготовление различных сплавов. Так, добавление кобальта позволяет повысить жаропрочность стали, обеспечивает улучшение ее механических и иных свойств. Кобальт — компонент некоторых твердых сплавов, из которых изготовляют быстрорежущий инструмент (сверла, разцы). Особенно важны магнитные кобальтовые сплавы (в том числе так называемые магнитомягкие и магнитотвердые). Магнитные сплавы на основе кобальта используют при изготовлении сердечников электромоторов, их применяют в трансформаторах и в других электротехнических устройствах. Для изготовления головок магнитной записи применяют кобальтовые магнитомягкие сплавы. Кобальтовые магнитотвердые сплавы типа SmCo5, PrCo5, характеризующиеся большой магнитной энергией, используют в современном приборостроении. Для изготовления постоянных магнитов находят применение сплавы, содержащие 52% кобальта и 5—14% ванадия или хрома  Кобальт и некоторые его соединения служат катализаторами . Соединения кобальта, введенные в стекла при их варке, обеспечивают красивый синий (кобальтовый) цвет стеклянных изделий. Соединения кобальта используют как пигменты многих красителей.
Биологическая роль
Кобальт  – постоянная составная часть растительных и животных организмов. Он оказывает существенное влияние на процессы кроветворения. Это действие кобальта наиболее выражено при достаточно высоком содержании в организме железа и меди. Кобальт активирует ряд ферментов, усиливает синтез белков, участвует в выработке витамина В12 и в образовании инсулина. На тканевое дыхание действует угнетающе.
Есть такая болезнь – злокачественное малокровие. При его развитии сильно снижаются количество эритроцитов и уровень гемоглобина в крови, нарушается синтез миелина и миелинизация нервов, разрушается эпителий кишечника и в конечном итоге наступает смерть. В поисках средства от этого недуга врачи обнаружили, что сырая печень, употребляемая в пищу, задерживает развитие малокровия.

Из печени удалось выделить вещество, способствующее появлению красных кровяных клеток. Восемь лет потребовалось, чтобы выяснить его химическое строение. За эту работу английской исследовательнице Дороти Ходжкин присудили в 1964 г. Нобелевскую премию по химии. Вещество это, получившее название кобаламина, или витамина В12, содержит 4,5% кобальта. Кобаламин содержится только в продуктах животного происхождения, поэтому вегетарианцам рекомендуется принимать его дополнительно в виде витаминного препарата.
Исследования с радиоактивным кобальтом показали, что в наибольших количествах он содержится в печени и почках, меньше – в поджелудочной железе и еще меньше – в других тканях. Содержание кобальта в цельной крови составляет 4-10 мкг %. Кобальт всегда содержится в молоке.

Содержание кобальта в различных пищевых продуктах незначительно. Однако обычно смешанные пищевые рационы вполне удовлетворяют организм в кобальте. Кобальт содержится в незначительных количествах в мясе, рыбе, яйцах, молочных продуктах, картофеле, воде. Более богаты кобальтом печень, почки, а также свекла, горох, земляника, клубника. Также кобальт содержится в винограде. Во многих южных странах виноградники опрыскивают раствором сернокислого кобальта. С таких участков собирают больше ягод, и они слаще, чем с «бескобальтовых» участков (кобальт принимает участие в углеводном обмене). Суточная потребность организма человека 0,1-0,2 мг.

Применение радиоактивного кобальта
1934 году известные французские ученые Фредерик и Ирен Жолио-Кюри открыли явление, искусственной радиоактивности, наука и техника стали проявлять большой интерес к радиоактивным изотопам различных элементов, в том числе и кобальта. Из 12 радиоактивных изотопов этого металла
наиболее широкое практическое применение получил кобальт-60.
Его лучи обладают высокой проникающей способностью. По мощности излучения 17 граммов радиоактивного кобальта эквивалентны 1 килограмму радия - самого мощного природного источника радиации. Вот почему при получении, хранении и транспортировке этого изотопа, как, впрочем, и других, тщательно соблюдают строжайшие правила техники безопасности, принимают все необходимые меры, чтобы надежно оградить людей от смертоносных лучей.


title: Презентация на тему: КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА

text: Vm = V/n


title: Презентация на тему: Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений

text:
 В1. Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений

Цели:
Ознакомиться с вопросами  задания В1 по теме «Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений».
Проверить свою подготовленность к экзамену  по теме «Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических
Расширить опыт выполнения тестовых заданий части В  ЕГЭ по химии.

Разина Анастасия

Инструкции и рекомендации:
Тест состоит из 15 вопросов по теме «Классификация неорганических веществ. Классификация и номенклатура органических соединений».
Чтобы выбрать правильный ответ, наведите курсор на выбираемый ответ и кликнете на левую кнопку мыши.
При неверном ответе появится слово «неверно», а при верном ответе – «верно».

Разина Анастасия

1. Установите соответствие между названием неорганического соединения и классом, к которому оно принадлежит.
КЛАСС
СОЕДИНЕНИЙ
1) средние соли
2) кислые соли
3) основные соли
4) кислоты
5) основания
6) оксиды

НАЗВАНИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
A) угарный газ
Б) мрамор
В) пищевая сода
Г) гашеная известь

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 6453
1) 5123
2) 6125
4)
Неверно
3) 1125

2. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит:
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) альдегиды
2) аминокислоты
3) простые эфиры
4) спирты
5) углеводороды
6) углеводы

НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
А) глицерин
Б) аланин
В) пропанол
Г) ксилол

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
3) 4316
2) 4521
4) 4245
1) 6213

3. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит:
КЛАСС (ГРУППА)
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) многоатомные спирты
2) одноатомные спирты
3) одноосновные кислоты
4) алкины
5) алкены

МОЛЕКУЛЯРНАЯ
ФОРМУЛА
A) С2Н6О2
Б) С5Н8
В) C3H6
Г) С4Н8О2

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 2346
1) 1235
2) 1453
4)
Неверно
3) 2365

4. Установите соответствие между классом неорганических веществ и химической формулой его представителя:
ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА ПРЕДСТАВИТЕЛЯ
1) HNO2
2) NH4HSO4
3) (NH4)2SO4
4) CO2
5) Cr(OH)3
6) Fe(OH)Cl

КЛАСС
ВЕЩЕСТВ
А) кислая соль
Б) средняя соль
В) кислота
Г) основание

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
3) 1216
2) 2316
4) 2315
1) 3215

5. Установите соответствие между формулой углеводорода и его названием:
НАЗВАНИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
1) этан
2) бензол
3) стирол
4) этен
5) циклопропан
6) пропадиен

ФОРМУЛА
УГЛЕВОДОРОДА
A) C2H4
Б) C8H8
В) C3H6
Г) C3H4

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 4132
1) 2365
2) 4356
4)
Неверно
3) 1456

6. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических веществ и формулой вещества, принадлежащего к этому классу:
ХИМИЧЕСКАЯ
ФОРМУЛА
1) Br2
2) Fe(OH)2
3) NaAlO2
4) HClO
5) CO
6) PCl3

КЛАСС
ВЕЩЕСТВА
А) кислота
Б) соль
В) оксид
Г) основание

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 1456
2) 3162
1) 4352
3) 2346

7. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому оно принадлежит:
КЛАСС (ГРУППА)
СОЕДИНЕНИЙ
1) бескислородная кислота
2) основная соль
3) средняя соль
4) кислородсодержащая кислота
5) амфотерный гидроксид
6) основный гидроксид

НАЗВАНИЕ
 ВЕЩЕСТВА
А) хлорная кислота
Б) гидроксохлорид цинка
В) гидроксид хрома (II)
Г) перхлорат натрия

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 4352
2) 1523
3) 4263
1) 2351

8. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно относится:
КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) углеводы
2) арены
3) алкины
4) сложные эфиры
5) альдегиды

МОЛЕКУЛЯРНАЯ
 ФОРМУЛА

A) С4Н6
Б) С4Н8О2
В) C7H8
Г) С5Н10О5
Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
3) 3451
2) 4321
4) 3421
1) 1354

9. Установите соответствие между общей формулой гомологического ряда и представителем этого ряда:
ПРЕДСТАВИТЕЛЬ
РЯДА
1) бензол
2) циклогексин
3) изобутан
4) пропин
5) циклобутан
6) стирол

ФОРМУЛА
 РЯДА
A) CnH2n+2
Б) CnH2n
В) CnH2n-2
Г) CnH2n-6

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 1564
1) 4356
2) 3541
4)
Неверно
3) 4452

10. Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит:
      КЛАСС (ГРУППА) ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) алканы
2) алкены
3) алкадиены
4) циклоалканы
5) алкины
6) арены

ФОРМУЛА
ВЕЩЕСТВА
А) СН2 = СН – СН2 – СН(СН3) - СН3
Б) СН3 - СН(СН3) - СН(СН3) - СН3
В) СН2 = СН – СН(СН3) - СН = СН –СН3
Г) СН3 - СН(СН3) – С ≡ С - СН2 –СН3

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4)2356
2) 5461
3) 2135
1) 1265

11. Установите соответствие между молекулярной формулой вещества и классом (группой) органических соединений, к которому (-ой) оно относится:
КЛАСС (ГРУППА)
ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1) алканы
2) алкины
3) арены
4) спирты
5) карбоновые кислоты

МОЛЕКУЛЯРНАЯ
 ФОРМУЛА
A) С3Н6О2
Б) C8H14
В) С3Н8О
Г) C8H10

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 4315
1) 4513
2) 5243
4)
Неверно
3) 5153

12. Установите соответствие между формулой органического соединения и его названием:
НАЗВАНИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
1) дивинил
2) этанол
3) изопрен
4) глицерин
5) толуол
6) стирол

ФОРМУЛА
СОЕДИНЕНИЯ
A) С2H5 – OH
Б) C6H5 – CH = CH2
В) CH2(OH) – CH(OH) – CH2(OH)
Г) CH2 = C(CH3) – CH = CH2

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 2561
1) 4356
2) 2643
4)
Неверно
3) 1326

13. Установите соответствие между названием органического соединения и классом, к которому оно принадлежит:
КЛАСС
СОЕДИНЕНИЙ
1) простые эфиры
2) сложные эфиры
3) предельные спирты
4) углеводороды
5) предельные карбоновые кислоты
6) ненасыщенные карбоновые кислоты

НАЗВАНИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
A) метанол
Б) стирол
В) глицерин
Г) дивинил

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 3356
1) 6425
2) 3434
4)
Неверно
3) 1435

14. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит:
КЛАСС (ГРУППА)
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
1) кислые соли
2) средние соли
3) несолеобразующие оксиды
4) амфотерные гидроксиды
5) кислоты
6) кислотные оксиды

НАЗВАНИЕ
ВЕЩЕСТВА
A) перманганат калия
Б) гидроксид хрома (III)
В) оксид углерода (II)
Г) гидросульфат натрия

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
4) 2561
1) 4356
2) 2431
4)
Неверно
3) 1326

15. Установите соответствие между классом (группой) неорганических веществ и химической формулой вещества:
ХИМИЧЕСКАЯ
ФОРМУЛА
1) Br2O3
2) СrO
3) H3PO3
4) BeO
5) Zn(OH)2
6) Na2ZnO2

КЛАСС
ВЕЩЕСТВА
А) основный оксид
Б) кислотный оксид
В) амфотерный оксид
Г) кислота

Разина Анастасия
Неверно
Верно
Неверно
Неверно
4) 1453
2) 1423
1) 2143
3) 6453

Литература:
В .Н. Доронькин, А.Г. Бережная. Химия подготовка к ЕГЭ – 2013. Легион. Ростов-на-Дону.
Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. М.ВАКО. 2012
О.С. Габриелян. Химия 10 класс. Дрофа. М. 2010
О.С. Габриелян. Химия 11 класс. Дрофа. М. 2010

Разина Анастасия


title: Презентация на тему: Количественное содержание витамина С в ягодах клюквы и проблема сохранности в зимний период времени

text:
Исследовательская работа по химииКоличественное содержание витамина С в ягодах клюквы и проблема сохранности в зимний период времени
 Работу выполнила Тетерина Людмила
ученица 11 класса
Руководитель: Тихомирова Ирина Юрьевна
Цель работы
		 Определить количество аскорбиновой кислоты  в ягодах клюквы и  осветить вопрос сохранности витамина С в зимний период времени, провести сравнительный анализ содержания  витамина С в свежих ягодах, замороженных  и хранившихся на воздухе.
Задачи
Изучить теоретический материал: строение,  свойства, значение аскорбиновой кислоты.
Химический состав клюквы
Изучить и освоить методику количественного определения содержания аскорбиновой кислоты.
Провести  анализ количественного  содержания  витамина С в ягодах клюквы
Сравнить содержание витамина С в ягодах клюквы свежих, замороженных и хранившихся на воздухе
Доказать целесообразность заморозки  ягод

Аскорбиновая кислота(витамин С)Acidum ascorbinicum
	C6H8O6.
Витамин С – органическое соединение, родственное глюкозе.
Молекула состоит из 6-ти атомов углерода, 8-ми атомов водорода, 6-ти атомов кислорода
Аскорбиновая кислота хорошо растворяется в воде и спирте.
		Для определения количественного содержания аскорбиновой кислоты (витамина С) используется  метод йодометрического титрования.
		Расчёт массы  аскорбиновой кислоты в (мг )  ведётся  по формуле:

V – объём раствора взятого для титрования, мл.
n – масса навески в общем растворе, г.
Cэ = 0,001моль/ л
0,088 масса аскорбиновой кислоты, вступающей во взаимодействие с 1мл раствора KIO3
 V (общ.раствора) –  объём раствора фильтрата, мл.

Содержание аскорбиновой кислоты в клюкве
Количество витамина С в ягодах клюквы с разным сроком и видом хранения
Вывод
		Содержание аскорбиновой кислоты  в замороженных  ягодах  клюквы  снижается незначительно по сравнению с ягодами,  хранившимися на воздухе и практически не уступают свежим. То есть для хранения ягод и для сохранения витамина С в них заморозка идеальна.
Спасибо за внимание!


text:
8 класс
Классы неорганических веществ
Учитель химии
Город Москва
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна
Подборка  различных заданий и вопросов по данной теме в игровой форме.
Можно их использовать на уроке  совершенствования знаний и умений и обобщения по теме, можно на уроке контроля знаний при составлении самостоятельной или контрольной работы.
А можно использовать презентацию полностью в качестве  внеклассного мероприятия по предмету
Пусть каждый педагог распорядится применением заданий по своему усмотрению
ВСЕМ ПРИВЕТ!!!
Предлагаем вам вопросы!!!
Какие из предложенных металлов относятся к самым активным?
Составьте уравнения реакций одного из них с кислородом, а другого с водой и назовите продукты реакций
?
?
К
Mg
Al
Ba
Na
Ca
Fe
Li
Какие из предложенных оксидов относятся к кислотным?
Составьте уравнения реакций  их  с водой и назовите полученные соединения
?
?
Р2О5
СаО
Al2O3
Cl2O7
K2O
CO2
Какие из предложенных веществ относятся к солям?
Составьте уравнение реакции  одной из них со щелочью и разберите его в ионном виде
?
?
Серная кислота
Фосфорная кислота
Азотная кислота
Карбонат натрия
Хлорид магния
Нитрид бария
Гидроксид натрия
Сульфат калия
Фосфат  бария
Нитрат алюминия
Какие соли растворимые?
Дайте им названия и определите от каких кислот они образованы ?
?
?
BaSO4
Na2SO3
CaCl2
BaO
O2
Li2CO3
AL2S3
Al(NO3)3
Mg(OH)2
Какая из кислот нерастворима в воде?
Составьте уравнение ее реакции разложения при нагревании

?
?
Серная
кислота
Кремниевая
кислота
Азотная
кислота
Исправьте ошибки в утверждениях:
?
?
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Электролиты – это вещества, которые в виде порошков способны диссоциировать на катионы и анионы

Катионы – это отрицательно заряженные  частицы, которые образуются из электролитов

Кислоты – вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков

Амфотерные оксиды – это оксиды металлов, которые обладают основными свойствами

Гидроксид магния и гидроксид железа(ll) – это растворимые в воде основания - щелочи

Сульфиды – это соли от серной кислоты

Нитриды – это соли от азотной кислоты
Гидроксид алюминия – это нерастворимое в воде основание

Оксид натрия реагирует со щелочами с
образованием солей

Соляная кислота – это кислота в которой,
хлор имеет высшую степень окисления

Найдите то яблоко, которое показывает формулы трех основных оксидов
?
?
BaO
Al2O3
PbO
CaO
Na2O
BeO
BaO
Al2O3
ZnO
BaO
K2O
FeO
BeO
Al2O3
FeO
CrO
Al2O3
FeO
Запомните:

Знание классов неорганических веществ –
это знание химии!!!
http://img1.liveinternet.ru/images/foto/b/3/611/2808611/f_15767907.jpg
http://images.tiu.ru/611484_w640_h640_vluxkrasnoederevo113433192.jpg
http://stat18.privet.ru/lr/0a23cecd9157fa723ea9cfb9c4aa1f19
http://s42.radikal.ru/i098/1008/ef/326814b9eb8d.png
Ссылки на источники изображений:
http://duran.ru/wp-content/uploads/2012/08/0_77053_800cfbad_orig.png


title: Презентация на тему: 8 класс Викторина «Что это?»

text:
8 класс
Викторина
«ЧТО ЭТО?»

Учитель химии
Город Москва
ГБОУ СОШ № 880
Гершановская Евгения Владимировна
РЕБЯТА!!!
ЗА   МНОЙ!!!
К ВИКТОРИНЕ «ЧТО ЭТО?».
ОПРЕДЕЛЯЕМ, О КАКИХ ВЕЩЕСТВАХ ИДЕТ РЕЧЬ???
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
ВЫБИРАЙ!!

Трудно представить, что в прошлом во многих странах оно служило источником пополнения казны, важным предметом торговли.
Из-за него велись кровопролитные войны между соседними народами

   Поваренная
   соль
   NaCl
 Это вещество белого цвета, которое раньше ценилось на вес золота.
?

        Перекись
        водорода
        Н2О2
Это вещество обладает бактерицидными  и кровеостанавливающими свойствами, является аптечным средством.
Из него в лабораторных условиях получают кислород.
?

Пищевая сода –гидрокарбонат натрия
NaHCO3
Это вещество белого цвета является солью угольной кислоты, используется как разрыхлитель теста при выпечке.
Реагирует с кислотами с выделением газа.
?
Это природный минерал , широко распространенный в земной коре, в составе которого соединение железа. Цвет варьирует от стального черного до красно-бурого.
Название у него от греческого  слова «кровь»

Гематит
Fe2O3
?
Это вещество кристаллическое, цвет кристаллов фиолетовый.  Оно есть в каждой домашней аптечке. Неконцентрированный раствор этого вещества применяется для промывания желудка при отравлении

Марганцовка – перманганат калия
KMnO4
?
Это   газообразное вещество, имеет характерный запах, применяется для получения нашатырного спирта

Аммиак
NH3
?
Это  тяжелый металл, оксид которого входит в состав хрустального стекла.  Из него производят пули. А экраны из него защищают от рентгеновского и радиоактивного излучения

     СВИНЕЦ
?
Это вещество, которое входит в состав яичной скорлупы, крабового  и улиточных панцирей.
Это мягкий белый камень, легко поддающийся обработке, используется в строительстве

Известняк, основа которого карбонат кальция - СаСО3
?
Это легкий металл серебристо-белого цвета, мягкий и легкоплавкий.
Его легкость позволяет его использовать для проводов и кабелей, для посуды, а самое главное - в самолетостроении и космической технике

      АЛЮМИНИЙ
?
Вещество, которое залегает в природе в виде самородков желтого цвета.
Оно горит синеватым пламенем.
Его используют при получении одной из самых сильных кислот.

            СЕРА
?
Тяжелый удушающий ядовитый газ желто-зеленого цвета.
Его использовали в первой мировой войне
в качестве химического отравляющего оружия

          ХЛОР
?
Вещество-неметалл представляет собой темно-фиолетовые кристаллы, которые при нагревании переходят в фиолетовые пары.
Спиртовой раствор этого вещества – бактерицидная настойка –  распространенное аптечное средство

               ИОД
?
Ссылки на источники изображений:
http://stat17.privet.ru/lr/0919a296daef35c0dba09d78b7cbffdb
http://mms.mts.ru:8080/datas1/000/002/941/2941288_thumb.gif
http://i23.beon.ru/29/87/2048729/9/68361609/i15.jpeg
http://www.sofi.by/images/stories/jewels-encyclopedia/gematit1.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=211024700-43-73&n=21
http://i02.i.aliimg.com/img/quotation/price/20/27/63/41/202763413/1353547898173_hz-rfqmyalibaba-web2_4933.jpg
http://img.allcorp.ru/boardsimgs/2012/05/12/aa463e11b65129d2abb0beb15c889720.jpg
http://school.xvatit.com/images/4/4b/FizI7-5.jpg
http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/2/71/781/71781171_061.gif
http://dietaprosto.ru/uploads/1637.jpg
http://cs421423.userapi.com/v421423222/1eb4/kRWSRJMdQmY.jpg


title: Презентация на тему: Коксування

text:
Коксування

Основний метод переробки кам’яного вугілля - це коксування, або суха перегонка. Коксування кам’яного вугілля відбувається без доступу повітря при температурі 1000–1200 °С.

При коксуваннi кам’яного вугiлля отримують продукти: кокс, коксовий газ, кам’яновугiльну смолу, сирий бензол, надсмольну воду та солi амонiю (сульфат амонiю).

Кокс використовують в металургiї, а також для газифiкацiї, виробництва карбiду кальцiю, електродiв, як реагент та паливо в рядi галузей хiмпромисловостi.

	До коксу, який широко використовують в металургiї, поставленi високi вимоги:
вiн повинен мати високу механiчну мiцнiсть;
Кокс повинен мати теплотворну здатнiсть не меншу за 31500 – 33500 кДж/кг;

Показниками якостi коксу є його горючiсть та реакцiйна здатнiсть.

Сьогодні існує декілька різновидів горизонтальних камерних печей для коксування.

Попереднє нагрівання вугілля і шихт дозволяє збільшити їх щільність на 15-30 % і значно підвищити сипучість за рахунок зменшення вологості і зміни властивостей поверхні зерен.

	У останні роки особлива увага приділяється розробці безперервних методів отримання коксу:
безперервне коксування вугілля без брикетування;
отримання формованого коксу з брикетів.

Вивчення впливу тиску газу на властивості коксу показало, що між тиском і параметрами міцності коксу, його виходом і реакційною здатністю існує пряма залежність.


title: Презентация на тему: Количественный и качественный анализы кобыльего молока ферм Белорецкого и Хайбуллинского районов Республики Башкортостан и использование различных заквасок, влияющие на качество и аромат кумыса.

text:
«Количественный и качественный анализы кобыльего молока ферм Белорецкого  и Хайбуллинского районов Республики Башкортостан и использование различных заквасок, влияющие на качество и аромат кумыса.»
Кумыс – это кисломолочный напиток из кобыльего молока, полученный в результате молочнокислого и спиртового брожения.
  Методы исследования:
              Актуальность    Учитывая спрос на кобылье молоко, чрезвычайно актуальным становится организация кумысных ферм, использующих в промышленной технологии все преимущества интенсивного ведения процессов производства. Кумыс пользуется большим спросом как у населения, так и в лечебных учреждениях.
Предполагаемый результат
  Повышение уровня осведомленности населения о технологии приготовления и содержания кобыл, от географического положения района, от которого зависит вкус, аромат и лечебные свойства кумыса.
Нестор     ВасильевичПостников
Первым человеком и врачом, укрепившим кумысолечение научной и организационной базы, был Н.В. Постников. И он открыл кумысолечебное заведение в 1858 году.
Первая кумысолечебница в Башкирии
Была построена в 1890 году О.Г.Аксаковой
Молочный сахар кобыльего молока легче подвергается брожению.
Как и во всех продуктах спиртового брожения, в нем имеются сивушные масла.
Незаменимые аминокислоты
«Товарная часть кумыса в условиях лесной и степной зон»

      Различные показатели в                 лесной и степной зонах
  Показателем хороший активности закваски является пенообразование.
«Состав закваски, влияющие на качество кумыса»

Выводы:
В лесной зоне изготовление кумыса осуществляется легче и быстрее;
При использовании в состав закваски кобылье молоко, отвар зерна и катыка снижает время его формирования, улучшает свойства и активность кумыса. Мы предполагаем, что такой состав закваски более экономичный;
При изготовлении кумыса можно использовать разные национальные напитки, приготовленные в том или ином регионе (к примеру, мы использовали катык).


title: Презентация на тему: Коферменты. Промышленное получение и применение ферментов

text:
Дисциплина: «Основы биохимии и синтеза биологически активных веществ» Коферменты.
Промышленное получение и применение ферментов.

Выполнила: Габдуллина Ж.е., Хм-32
Проверил: Сулеймен Е.м., Ph.d
Евразийский Национальный университет имени Л.Н. ГУМИЛЕВА
1
Астана 2011
Факультет естественных наук
Кафедра: химия
Специальность: «050606-химия»

         Коферменты – органические природные соединения небелковой природы, необходимые для осуществления каталитического действия ферментов.
         Коферменты вместе с функциональными группами аминокислотных остатков фермента формируют активный центр фермента, на котором происходит связывание с субстратом и образование активированного фермент-субстратного комплекса.
         Коферменты выполняют функцию
 переносчиков электронов, атомов или
функциональных групп с одного
 субстрата на другой.
2
         По способам взаимодействия с апоферментом различают растворимые коферменты и простетические группы.
Растворимый кофермент присоединяется к молекуле фермента во время реакции, химически изменяется и затем снова освобождается.
Простетической группой называют кофермент, который прочно связан с апоферментом (обычно ковалентными связями) и во время реакции постоянно находится в активном центре фермента.

3
        Коферменты делятся на две группы – окислительно-восстановительные коферменты и коферменты переноса групп.
4

5
       Коферменты, участвующие в реакциях переноса функциональных групп.
6

7

8
Промышленное получение ферментов.
Глубинный метод производства:
Приготовление питательных сред.
Получение засевного материала.
Производственное культивирование.
Выделение.
Получение товарной формы.

Производство при
 поверхностном культивировании продуцентов:
Культура, выросшая на твердой питательной среде.
Споровый материал.
Мицелиальная культура, выращенная глубинным способом.

9
Иммобилизация ферментов.
Сущность – прикрепление ферментов в активной форме к нерастворимой основе или заключение в полупроницаемую мембранную систему.
3 способа прикрепления: адсорбция, химической связью или механическое включение фермента в органический или неорганический гель.
10
Оборудование для производства ферментов.
11
Вибрационная установка винтового типа непрерывного действия.
Ферментаторы с механическим перемешиванием барботажного типа
Цилиндрический эрлифтный ферментатор
Применение ферментов.
12
В биологии и медицине

Хлебопекарная
промышленность.
13
Пивоварение и
спиртовая промышленность
Кожевенное и
 меховое производство
Молочная промышленность
Бытовая химия
Использованная литература:
Т.Т. Березов, Б.Ф. Коровкин. Биологическая химия. Москва, «Медицина», 1998.
А. Ленинджер. Основы биохимии: пер.с англ. Москва, «Мир»,1985.
В.А. Смирнов, Ю.Н. Климочкин. Витамины и коферменты. Самара, 2008.
Ю.Б. Филиппович. Основы биохимии. Москва, «Агар»,1999.
14
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!
15


Презентация на тему: Комбинированные задачи


Презентация на тему: Коллоидно-дисперсные системы


title: Презентация на тему: Количественный анализ

text:
8,0 - 10
5,0 - 8,0
4,4 - 6,2
3,1 - 4,4


Презентация на тему: Комбинированные задачи. 11 класс.


title: Презентация на тему: Количество вещества, моль

text:
?
  H2      Mr = 2
  H2O   Mr = 18
  CO2   Mr = 44
  P4        Mr =124
[ Mr = M ]


title: Презентация на тему: Коллоидная химия

text:
n = 2 ÷ 6
KCl
KNO3
BaCl2
Al(NO3)3
5,2
5,1
0,08
0,007


title: Презентация на тему: КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА

text:
Количество вещества. Молярная масса

Муравьева Н.А. –учитель химии
МОУ «Арбузовская сош»
Prezentacii.com
Химическая реакция характеризуется качественным  и количественным составом
Каковы массовые отношения?
             2H2  +  O2  =  2H2O
                 4 а.е.м.    32 а.е.м.     36 а.е.м.
Каковы отношения числа частиц?
           2H2   +   O2   =   2H2O
          2 молекулы  1 молекула  2 молекулы

Если химическую реакцию рассматривать с точки зрения числа частиц (атомов, молекул) то применяют физическую величину «количество вещества»
                   - «НЮ»  ( моль)

   Расскажу сегодня, что ли,О зловредной роли моли.Моль съедает шерсть и мех – Просто паника у всех….Ну а в химии – изволь!Есть другое слово “моль”Прост, как небо и трава, Моль любого вещества.Но трудна его дорога:В моле так частичек много!

Моль – единица количества вещества
    Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул), сколько содержится атомов углерода в 12 г углерода.

1 моль любого вещества содержит
6,02 . 1023  молекул, атомов или других частиц.

6,02 . 1023  - Число Авогадро

Молярная масса вещества – это масса 1 моля вещества
               m
      M                 (г/моль)

1. Имеется 3 моль азотной кислоты. Сколько молекул азотной кислоты в этой порции?
2. Какое количество вещества составляют
    а) 3 x 1023 атомов серы;
    б)12 x 1023атомов серы?
3) В какой порции углекислого газа и во сколько раз больше молекул?
    а) 1 моль и 0,5 моль;
    б) 0,5 моль и 0,25 моль?

Решить задачи:
№1
Дано: n(Fe2O3) = 1,5 моль
n (PCl3) = 0,5 моль
________________
N (Fe2O3) - ?
N (PCl3) - ?

 №2
    Дано: N (MgO) = 18 x 1023
    N (S) = 3 x 1023 ______________________
    n (MgO) - ?
    n (S) - ?

Prezentacii.com