title: Презентация на тему: А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности

text:
А.Д. Сахаров – выдающийся ученый и правозащитник современности

МБОУ «Гимназия № 13», 9 «Б» класс.
Выполнил: Артёмов Александр.
Научный руководитель:
Учитель физики
Доценко Анастасия Александровна.

г. Новомосковск 2012 год

1
А.Д. Сахаров и водородная бомба

Лишь тот достоин счастья и свободы,
кто каждый день за них идет на бой.
Гете
Введение
2
Как сочетаются в Сахарове черты
   высоко нравственного человека,
   правозащитника

и создателя водородной бомбы

                                                           ?
Введение
3
ЦЕЛЬ РАБОТЫ:
исследовать кто же А. Д. Сахаров: злой гений, создавший оружие массового уничтожения человечества или ярый противник его применения и борец за мир.

4
ЗАДАЧИ:
Рассмотреть жизнь и деятельность А. Д. Сахарова.
Устройство и принцип действия водородной бомбы.
Последствия взрыва водородной бомбы.
Борьба А. Д. Сахарова против использования ядерного оружия.

5
Начало пути
Родители А.Д. Сахарова

Дмитрий Иванович                                                               Екатерина Алексеевна
Начало пути
6
В научном мире

И.Е. Тамм
Крупнейший физик-теоретик, лауреат Нобелевской премии по физике. С 1945 года – учитель
 и научный руководитель А.Д. Сахарова
В научном мире
7

1948-1968 годы. Непрерывная работа в условиях сверхсекретности и сверхнапряжения сначала в Москве, затем в специальном научно-исследовательском секретном центре Арзамас-16 под Горьким.

«Все мы тогда были убеждены
 в жизненной важности этой работы
для равновесия сил во всем мире
 и увлечены ее грандиозностью»

                                                                                Сахаров
В научном мире
8

Устройство водородной бомбы
Идея  водородной   бомбы  основывалась на физическом явлении, которое является наиболее распространенным во Вселенной, ядерном синтезе, образовании ядер атомов более тяжелых элементов за счет слияния ядер легких элементов. При ядерном синтезе выделяется в сотни и тысячи раз больше энергии, чем при распаде тяжелых ядер.
9
Устройство водородной бомбы

Схема водородной бомбы А. Д. Сахарова

В 1949 году он предложил оригинальную идею так называемой «слойки», где в качестве эффективного ядерного материала использовался дешевый уран-238, который рассматривался при производстве оружейного урана как мусор.
10
Устройство водородной бомбы А.Д. Сахарова
схема взрыво-магнитного генератора

Принцип работы водородной бомбы

В качестве горючего Виталий Гинзбург предложил дейтерид лития. Литий, самый легкий из твердых элементов земной коры, вполне доступен. Даже при необходимости отделения лития-6 от других изотопов, производство лития-6 было в тысячи раз дешевле производства трития. Реакция идёт по формуле:
11
 6Li + n      4He + 4,6 МэВ.
Устройство водородной бомбы А.Д. Сахарова
Испытания водородной бомбы А.Д. Сахарова
 6 ноября 1955 года впервые было проведено испытание водородной бомбы.
12
Испытания водородной бомбы А.Д. Сахарова

Последовательность процессов, идущих при взрыве

1) Оболочки водородной бомбы заряд-инициатор термоядерной реакции.
2) Возникает нейтронная вспышка и создается высокая температура, необходимая для инициации термоядерного синтеза.
3) Нейтроны бомбардируют вкладыш из дейтерида лития.
4) Литий-6 под действием нейтронов расщепляется на гелий и тритий. Таким образом, атомный запал создает необходимые для синтеза материалы непосредственно в самой приведенной в действие бомбе.
5) Начинается термоядерная реакция в смеси дейтерия с тритием, температура внутри бомбы стремительно нарастает, вовлекая в синтез все большее и большее количество водорода.
6) При дальнейшем повышении температуры могла бы начаться реакция между ядрами дейтерия, характерная для чисто водородной бомбы.

13
Устройство водородной бомбы А.Д. Сахарова
Эволюция взглядов Сахарова
Причины

Ядерные испытания наносят огромный вред всему живому. Опасность для человечества представляют даже испытательные взрывы ядерного оружия, которые тогда проводились в атмосфере, на поверхности земли и в воде.Например, атмосферные взрывы приводили к заражению атмосферы на больших расстояниях от места испытаний.

Взрыв водородной бомбы

Грибовидное облако,
возникающее после
термоядерного взрыва

14
Эволюция взглядов Сахарова

Последствия взрыва водородной бомбы на воде и в атмосфере
15
Испытания водородной бомбы А.Д. Сахарова

…того, что пришлось узнать, было более чем достаточно, чтобы с особенной остротой почувствовать весь ужас и реальность большой термоядерной войны, общечеловеческое безумие и опасность, угрожающую всем нам на нашей планете. На страницах отчетов, на совещаниях по проблемам исследования операций, в том числе операций стратегического термоядерного удара по предполагаемому противнику, на схемах и картах немыслимое и чудовищное становилось предметом детального рассмотрения и расчетов, становилось бытом – пока еще воображаемым, но уже рассматриваемым как нечто возможное. Я не мог не думать об этом…

                                    Сахаров

16
Заключение

Вручение Нобелевской премии мира

В 1975 году А. Д. Сахаров написал книгу "О стране и мире" и в том же году  он  удостоен звания лауреата Нобелевской премии Мира. Её присуждение  сопровождалось волной дезинформации и клеветы адрес А.Д. Сахарова.

«Я глубоко благодарен за присуждение мне высокой,
волнующей награды – Нобелевской премии мира.
Это явилось огромной честью для меня,
признанием заслуг всего правозащитного
движения в СССР»

Сахаров
17
Получение Нобелевской премии мира

В нашей памяти Андрей Дмитриевич
остался как порядочный, интеллигент
ный, свободный человек, оставивший
все свои сбережения онкологическому
центру «Красный Крест».
18
Заключение


title: Презентация на тему: Акрил

text:
 Акрил
Історія відкриття
Акрил - розмовна назва полімерів на основі похідних акрилової та метакрилової кислот і полімерних композицій з них.

   Родоначальник акрилів - поліметилметакрилат - був винайдений німецькими хіміками в 1930-х роках. Він розроблявся як альтернатива склу та отримав відповідну назву - «органічне скло». Оргскло прозоре як справжнє скло, але на відміну від нього воно легке, конструктивно міцне, має низьку теплопровідність і пропускає ультрафіолетові промені.

Формула

СН2=СН−СООН
Виробництво акрилу
Оргскло
     Оргскло отримують двома способами: екструзією і литтям. Екструзійне оргскло - отримують методом безперервної екструзії розплавленої маси гранульованого ПММА через щілинну головку з наступним охолодженням і різкою по заданих розмірах. Блочне (рос."литьевое") - отримують методом заливки мономеру ММА між двома плоскими стеклами з подальшою його полімеризацією до твердого стану.
Виробництво акрилу
 Акрилове волокно
   Виробництво структур волокон складається з наступних основних технологічних операцій: отримання полімеру, формування волокна мокрим або сухим методом і регенерація розчинника (здебільшого диметилформаміду і диметилацетаміду).

   Так як акрил простий у догляді, стійкий до побутових кислот і розчинників, на ньому не розмножуються бактерії, він найчастіше використовується для виробництва сантехніки, фарб, герметиків, а також кухонних стільниць, мийок  тощо.


title: Презентация на тему: Агрохимия для восьмиклассников

text:
NH4OH
Cu(2+)
CNS(-)
Fe(3+)
CH3COOH
Pb(2+)
Na+
Ag+
Cl-
MnO4(-)
SO3(2-)
Ba(2+)
SO4(2-)
H+
CO3(2-)


Презентация на тему: Альдегиды (10 класс)


Презентация на тему: Агрегатные состояния вещества


Презентация на тему: Альдегиды


title: Презентация на тему: Звездный час по истории

text:
Электронная игра«Звездный час»
Тема «Отечественная война 1812 г»
Мартынова Светлана Вячеславовна
учитель истории
МОУ СОШ №1 г. Камешково
Правила игры
Игра   состоит  из 6 туров.
В игре принимает участие  5 - 7 участников.
    Участники отвечают на вопросы, выполняют задания. За правильные ответы участники получают жетоны в форме звёзды.
 Победителем становится тот, кто набирает большее количество  звёзд.

I тур
III тур
II тур
Игра со зрителями
V тур
IV тур
VI Финал
М.И.Платов
1
 Д.Давыдов
2
М.И.Кутузов
3
П.И.Багратион
4
5
А.П.Ермолов
6
И.П.Кутайсов

1
2
Чеснок
Дубина
3
Палаш
4
Пистолет
5
Карабин
6
Мушкетон

Последний солдат наполеоновской армии, отступая, пересек границу Российской империи по новому стилю 7 января 1813 года, что было воспринято, как знак небесного покровительства над Россией. Какой памятник был воздвигнут на народные пожертвования в благодарность за дарованную победу?

ТИ
ТА
НО
РУ
Собери слово

Василиса Кожина
А.С.Фигнер
А.П.Ермолов
1
2
3

Смоленское сражение
Битва под Аустерлицем
Сражение под
 Малоярославцем
1
2
3

Стрельцы
1
2
Казаки
3
Уланы
РЕДУТ
ФЛЕШИ
ОКОП
1
2
3

армия
П.И.Багратиона
1
армия
М.Б. Барклая-де-Толли
2
армия
А.П.Тормасова
3

1
2
3
А.И.Остерман-
Толстой
П.П.Коновницын
Н.Н.Раевский

В 1813 г Александр I дозволил жителям Подольской и Волынской губернии вместо рекрутов направлять в армию именно их. За время войны их сильно поубавилось. Кто же они?
Интернет ресурсы
Заставка на 1 слайд -   http://4.bp.blogspot.com/-I0hrlfSzAzw/TWAaN-RjTDI/AAAAAAAAAD4/wDDJ41mj4Qk/s320/5005200.jpg
М.И.Платов   -  http://slavs.org.ua/img/articles/kazaki.don/08.jpg
 Д.Давыдов  - http://www.artclon.com/OtherFile/Dawe_George-ZZZ-Portrait_of_Denis_V._Davydov_(1784-1839).jpg
М.И.Кутузов  - http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/8/100/337/100337388_15448165845800a8e0332c740bd77364306dc205bdb.jpg
П.И.Багратион  - http://i010.radikal.ru/1109/57/8d3e1a43531a.jpg
А.П.Ермолов- http://www.voiska.ru/mkportal/modules/gallery/album/a_6.jpg
И.П.Кутайсов - http://img.readtiger.com/wkp/ru/Kutaisov.jpg
Василиса Кожина   - http://www.kommersant.ru/Issues.photo/OGONIOK/2010/023/KMO_090981_04301_1_t207.jpg
А.С.Фигнер  - http://www.rulex.ru/rpg/WebPict/fullpic/0075-033.jpg
Смоленское сражение   - http://www.museum.ru/museum/1812/Painting/Gess/pic/gess03.jpg
Битва под Аустерлицем  - http://www.museumsyndicate.com/images/6/51310.jpg
Сражение под Малоярославцем  - http://russianculture.files.wordpress.com/2011/02/ishdywra-ap-rfvthhasakwgu-12-c24c-tcnwbxf-1812-y-1998-250n150-r-g-ozkhj-t-nkqszecfisxbm.jpg

Стрельцы  -  http://i019.radikal.ru/1109/54/6489298faa12.jpg
Казаки  - http://img1.liveinternet.ru/images/attach/b/3/12/341/12341822_kazaki.jpg
Уланы  - http://travel-in-time.org/wp-content/uploads/2012/10/3_ulan.jpg
М.Б.Барклай-де-Толли  - http://img.readtiger.com/wkp/ru/Barclay1829.jpg
А.П.Тормасов  -  http://img.readtiger.com/wkp/ru/Tormasov.jpg
Совет в Филях  - http://s008.radikal.ru/i304/1112/4a/35e83f8ee64c.jpg
Фото лошадей  - http://hotwalls.ru/walls/tri_chernye_loshadi-wide.jpg


title: Презентация на тему: АКТИВІЗАЦІЯ ТВОРЧОЇ ДІЯЛЬНОСТІ УЧНІВ У ПРОЦЕСІ СТВОРЕННЯ І ВИКОРИСТАННЯ ПРОЕКТІВ У POWER POINT НА УРОКАХ ХІМІЇ

text:
 АКТИВІЗАЦІЯ ТВОРЧОЇ ДІЯЛЬНОСТІ УЧНІВ У ПРОЦЕСІ СТВОРЕННЯ І ВИКОРИСТАННЯ ПРОЕКТІВ У POWER POINT НА УРОКАХ ХІМІЇ

Артемова
Лариса Миколаївна
Освіта 	вища ДонДУ, 1976 р.
Посада 	вчитель хімії
Педагогічний стаж 		36 років
Кваліфікаційна категорія
		спеціаліст вищої категорії, 		учитель-методист
Нагороди «Відмінник  освіти України»
Методична проблема
У 2006-2011 р. працювала над темою самоосвітньої діяльності:  «Розвиток творчих здібностей учнів на основі організації самоосвітньої діяльності, використання ІКТ при вивченні хімії».
Досвід був узагальнений обласним ІППО 	(протокол №5 від 28.12.2009 р.)

Результатами роботи є друковані видання:
Збірник «Сучасні проблеми якості освіти. Пошуки і рішення», ДонДУ, 2007р. Стаття «Використання ІКТ, реалізація обласної програми «Дистанційна освіта»   при роботі з учнями, що знаходяться на індивідуальному навчанні»
Науково-методичний журнал «Хімія» №24, 2008р. Інформаційний проект.   Конференція «Проблема води»
Науково-методичний журнал «Хімія» №7, 2010р. Сценарій хімічного вечора для учнів 7 класу «Вивчаємо правила техніки безпеки в кабінеті хімії»
Науково-методичний журнал «Хімія» №12, листопад 2010 «Створення ситуації зацікавленості учнів під час вивчення нового матеріалу»;
Доповідь та стаття «Розвиток творчих здібностей учнів у процесі створення і використання комп’ютерних презентацій на уроках хімії» у виданні «Тези п’ятої Всеукраїнської наукової конференції «Хімічні проблеми сьогодення, науково методичного семінару вчителів хімії «Сучасна освіта: досвід та перспективи», Донецьк 2011
Науково-методичний журнал  «Хімія» № 13-14 , липень 2011 «Розвиток творчих здібностей учнів на основі використання ІКТ при вивченні хімії».
 «Створення й використання комп’ютерних презентацій на уроках хімії» (журнал «Хімія», №15-16, серпень 2012 р.)
«Надзвичайна ситуація:витік аміаку» (журнал «Хімія», №15-16, серпень 2012 р.)

Внаслідок опрацювання теми «Розвиток творчих здібностей учнів на основі організації самоосвітньої діяльності, використання ІКТ при вивченні хімії» виникла потреба розглянути питання «Активізація творчої діяльності учнів у процесі створення і використання проектів у Power Point на уроках хімії».

Актуальність теми
    Процес учення і пізнання найбільш плідний через продуктивну діяльність. Залучення учнів до створення комп'ютерних презентацій допомагає забезпечити неформальне засвоєння курсу хімії.
Удосконалюються практичні навички учнів роботи з ПК, пошуку інформації, створення продукту, навички самоосвіти, розвиваються творчі здібності.
Створені презентації вчитель може використати під час викладання предмета,  організації дистанційного навчання учнів, що перебувають на індивідуальному навчанні або відсутні тривалий час через хворобу або  участь в змаганнях і конкурсах.

  Ми розробили «Вимоги до презентацій»
головний принцип: помістити максимум інформації в мінімум тексту;
максимальна наочність матеріалу, поступове наповнення слайду;
використання різних «маркерів» для виділення елементів тексту (марковані тексти);
уся презентація виконується в одній кольоровій палітрі, зазвичай, на базі одного шаблону;
використання аматорських світлин, відео, голосові супроводження, таблиці, схеми;

до хімічних реакцій використовувати відео, анімацію та анімаційні рівняння реакцій паралельно;
не перевантажувати анімаційними ефектами саму презентацію;
по можливості застосовувати дані про Україну, область, місто;
наприкінці презентації повинен бути тест на 5-6 питань з теми, що була розглянута;
 на окремому слайді – повні відповіді на питання тесту та критерії оцінювання.

Робота з готовою презентацією на уроках не є її звичайним переглядом. Ми прагнемо максимально активізувати учнів. Працюємо з кожним слайдом.
НАПРИКЛАД:
Після появи теми уроку учням пропонується самим, виходячи з назви теми, сформулювати, вибрати  завдання уроку. Клацаючи мишкою, учні по черзі виводять на екран текст сформульованих завдань.
Після появи заголовка слайду учням пропонується дати перелік фізичних властивостей речовин. Після появи переліку учні по черзі дають відповіді для заповнення таблиці.
Учням пропонується, розглянувши мультиплікацію та відеофрагмент, скласти рівняння реакції. Обговорюються коефіцієнти, частини рівняння з'являються по черзі.
Відповіді на питання тесту надані повністю та позначені іншим кольором. Учні дізнаються не лише літеру відповіді, а й, найголовніше, саму відповідь.

Метан. Молекулярна, електронна  і структурна формули метану, поширення у природі. Фізичні та хімічні властивості. Застосування
Завдання уроку .
Розглянути склад, будову молекули метану
Охарактеризувати фізичні   і хімічні властивості метану
Обґрунтувати застосування метану

Будова молекули метану

Молекулярна формула СН4
Структурна формула     Просторова модель
                  Н
           Н    С    Н
                  Н
Електронна формула
                   Н
             Н  С    Н
                   Н              Зв’язок одинарний

Фізичні властивості метану

Агрегатний стан
Колір
Запах
Розчинність у воді
Густина за
   повітрям
             відповіді
Газ
Без кольору
 Без запаху
Погано розчинний
Легший за
   повітря

Хімічні властивостіРеакція горіння (повного окиснення)
Скласти рівняння реакції
СН4+  O2→
       Якщо кисню не вистачає утворюється чадний газ чи вуглець
      СН4+O2→ СO+Н2O
       СН4+O2→ С+Н2O

2
2
=
СO2+  Н2O
Застосування метану
Паливо для теплових електростанцій, заводів
 Паливо в побуті
 Паливо для двигунів автомобілів
Сировина для виробництва ацетилену, водню та ін.
Тест “Метан”Записати в стовпчик цифри від 1 до 6, відповіді записувати літерами.
  1. Метан – це а) легкий газ; б) важкий газ; в) газ із запахом.
2 Відносна молекулярна маса дорівнює 16
3. Збирають, тримаючи пробирку
  а) догори дном; б) униз дном;                                                                  в) горизонтально
4  Метан реагує а) з киснем б) із хлором;
    в) з  калій перманганатом
5. а) міститься в повітрі; б) входить до складу води; в) входить до складу природного газу
6. Характерні реакції а) обміну;
    б) заміщення;  в) сполучення

Відповіді
  1. Метан – це а) легкий газ; б) важкий газ; в) газ із запахом.
2 Відносна молекулярна маса дорівнює 16
3. Збирають, тримаючи пробирку
  а) догори дном; б) униз дном;                                                                  в) горизонтально
4  Метан реагує а) з киснем б) із хлором;
    в) з  калій перманганатом
5. а) міститься в повітрі; б) входить до складу води; в) входить до складу природного газу
6. Характерні реакції а) обміну;
    б) заміщення;  в) сполучення

Зміст роботи над проблемою «Активізація творчої діяльності учнів у процесі створення і використання проектів у Power Point на уроках хімії»
Забезпечення розвитку творчих здібностей учнів під час використання ІКТ при вивченні хімії, привертаючи  школярів до створення комп'ютерних продуктів.
Перетворення педагогічного керівництва самоосвітою особи на пріоритет організації учбової праці.

Результат роботи
     Створення учнями та вчителем медіатеки презентацій до уроків  у програмі Power Point


text:
900igr.net
0,0002
2,3
101,3
5,9
570
101,3
101,3
2,3
101,3

		1)		2)

		3)		4)

		5)	      6)	             7)


title: Презентация на тему: Альдегиды

text:
900igr.net

              H            O
       R     C       C
              H            H
..
..
..
..


Презентация на тему: АДСОРБЦИЯ


title: Презентация на тему: Альдегиды,кетоны

text:
56,2

74,0
48,0
21,0
-21,0

CH3CH2CH2COH
CH3CH2COH
CH3COH
HCOH


title: Презентация на тему: АЛЬДЕГИДЫ И КЕТОНЫ

text: Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Альдегиды

text:
R
H-CHO
CH3-CHO
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CH2-CHO
CH3-CH2-CH2-CHO
CH3-CH2-CHO
CH2=CH-CH2-OH
O
H
[O]
H2O
+
OH
[O]
H2O
+
R
H
OH
O
O
H
OH
O
O
t0
Cu2O
H2O
H
O
O
OH
ONa
O
O-H
ONa
CH3-C-S=O
=
O
H-O
ONa
O
H
O
H
CH3-CH-CH2-C
O
H
OH
O
H
CH3-CH=CH-C
O
H
+ H2O
H-C
H
O
+
H-C
O
H
+
H-C
O
H
CH2
O
O
CH2
H2C
O


Презентация на тему: Александр Бутлеров


title: Презентация на тему: Альдегиды

text:
Презентация к уроку «Альдегиды»
Автор Тихомирова Ирина Юрьевна
                                  № 238-487-766
Учитель химии  «Лицей № 20»
 город Кострома
2013г
«Если бы однажды удалось превратить уксусную кислоту  в спирт , а из последнего получить сахар  и гликоген, то мы были бы в состоянии собирать искусственным путём самые главные составные части растительного мира…»                               Герман Кольбе.

В XIXв  химики выделили из природных источников множество органических соединений; для некоторых из них были составлены структурные формулы
Альдегиды несущие запах
В 1803г из горького миндаля выделено новое вещество со специфическим запахом – бензойный альдегид. Впоследствии это вещество было найдено в косточках вишни, абрикоса, персика

1841г.  куминовый альдегид  из масла цветков антемиса
1869г гелиотропин из сирени

1880г Лауриновый альдегид из масла руты, лимона, шишек пихты

1883г Каприновый альдегид (деканаль C10) из масла кориандра , мандарина и лимона

1888г- цитраль из масла цитрусовых
1900г -пеларгоновый альдегид или нональ ( C9 ) из розового масла

1816г из стручков ванили выделено  новое вещество с пряным запахом, которое назвали  ванилин. Ванилин производное бензальдегида.
Первое же синтетическое душистое вещество было получено Уильямом Генри  Перкином- старшим в 1867 г.

В концентрированном виде альдегиды  имеют резкий, довольно раздражающий запах, но при сильном разбавлении  у них неожиданно появляются нежные цветочные ароматы. Поэтому в малых количествах они непременная часть самых ценных душистых эссенций, потому без них не обходятся ни одни высококачественные духи.
Функциональная группа
Молекулы альдегидов содержат карбонильную группу
В альдегидах карбонильная группа находится на конце  углеродной цепи и с ней связаны алкильный или арильный заместитель  и водородный атом.
  C  

O

RCH

O
Гомологический ряд и номенклатура
Общая формула
     O
     
CH3 CH
Этаналь
Уксусный альдегид
ацетальдегид
             O
            
CH3 CH2CH

Пропаналь
Пропионовый альдегид
O

HCH
Метаналь
Муравьиный альдегид
формальдегид
CnH2nO
Изомерия альдегидов
Изомерия альдегидов связана со строением углеродного скелета
Межклассовая изомерия Альдегиды изомерны кетонам
Номенклатура альдегидов
По международной номенклатуре названия
альдегидов образуют, прибавляя суффикс
    к названию углеводорода с самой длинной углеродной цепью, включая карбонильную группу, от которой начинается нумерация цепи

аль
Составление изомеров
Составьте изомеры и назовите по систематической номенклатуре данный альдегид
                                                 O
                                                  
           CH3  CH    CH2   CH
                          
                          CH3

Получение альдегидов
Гидратация  ацетилена
    «Реакция  Кучерова»
                                                       O
                                                        
CHCH  +  H2O  Hg2+  CH3  C H
Окисление спиртов
CH3  CH2  OH + CuO t  CH3   CH  O + Cu + H2O
Химические свойства
Альдегиды химически активные соединения, которые склонны к реакциям присоединения по связи       C  O
              O
               
CH3  C H  + H2 Ni  t   CH3  CH2  OH
Реакции окисления
              O
               
CH3  C  H + Ag2O  t  NH3 CH3  COOH + 2Ag
                 Реакция «серебряного зеркала»
              O
               
CH3  C  H  +  Сu(OH)2   t   CH3  COOH  +

   Cu2O   +    2H2O

Применение альдегидов
O

HCH

    O
    
CH3CH
Решите задачу
Как  в две стадии из уксусного альдегида получить бромэтан?

Проверяем
CH3  CH=O + H2  t Ni
CH3  CH2   OH

CH3  CH2 OH + HBr 
     CH3 CH2 Br + H2O

Домашнее задание
§ 11 вопросы 1-5
Решить цепочку превращений: этан хлорэтан  этанол этаналь
Решите задачу: При реакции аммиачного раствора оксида серебра с 6,6гнекоторого альдегида было получено 32,4г металлического серебра. Назовите этот альдегид.
Список литературы
Кузьменко Н.Е. Начала химии –   М:
    Издвтельство «Экзамен»,2010
Слесарёв В.И. Химия: Основы химии живого – СПб: Химиздат, 2005.
Габриелян О.С. Химия 10 класс М:Дрофа, 2011
Ароматы мира –  М: Мир энциклопедий Аванта + . Астрель, 2008
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Зно персоналії з історії України

text:
Персоналії для візуального розпізнання ( ЗНО  з історії України)
Князь Василь-Костянтин Острозький
(1526-1608) – один із найбільших впливових діячів того часу, який протягом півстоліття відігравав визначну роль у політичному, культурному, освітньому житті України. За свого життя займав численні державні посади: був володимиро-волинським старостою, маршалом Волинської землі, київським воєводою та сенатором. Претендував на польський і московський престоли.
Оборонець православної віри, борець проти Берестейської унії. Засновник шкіл у Турові, людина, яка наблизила Україну до Європи. Стараннями князя 1576 р. була заснована перша у Східній Європі вища школа – Острозька академія, де навчали граматиці, риториці, діалектиці, геометрії, музиці, астрономії, грецькій і латинській мові. За підтримки князя Іван Федоров у 1580 р. надрукував першу повну Біблію (Острозьку) церковнослов’янською мовою.
ПЕТРО САГАЙДАЧНИЙ - ГЕТЬМАН ЗАПОРІЗЬКОЇ СІЧІ, ЯКИЙ ЗРОБИВ З КОЗАКІВ РЕГУЛЯРНУ АРМІЮ

Конашевич-Сагайдачний Петро народився близько 1577 р. в с. Кульчиці Самбірського району Львівської області (Україна), помер від отриманого поранення 20 жовтня 1622 р. в Києві у віці 45 років.

Талановитий полководець, гетьман Війська Запорізького, завдяки якому були здобуі гучні перемоги запорізьких козаків над Кримським ханством, Османською імперією і Руським царством, який захопив "половину Москви" в 1618 р.
ПЕТРО МОГИЛА - СПАДКОЄМЕЦЬ МОЛДАВСЬКОГО ПРЕСТОЛУ, ЯКИЙ СТАВ УКРАЇНСЬКИМ МИТРОПОЛИТОМ

Митрополит Петро Могила (народився 10 січня 1596 р. у м. Сучава в Молдавському князівстві, помер 1 січня 1647 р. у Києві) - напевно, найбільш відомий і найвидатніший український релігійний діяч.

Він народився в знатній сім'ї правителя Валахії і Молдавії, став блискучим офіцером, а потім найвідомішим і найбільш авторитетним київським митрополитом. Хоча він прожив всього 50 років, але його ім'я відоме кожному українцю і дуже багатьом за кордоном. Петро Могила увійшов в історію як непересічний політик, дипломат, письменник, меценат і просвітитель.
БОГДАН ХМЕЛЬНИЦКИЙ – ГЕТМАН, СТАВШИЙ ДЛЯ ОДНИХ ГЕРОЕМ, ДЛЯ ДРУГИХ ПРЕДАТЕЛЕМ УКРАИНЫ

Хмельницкий Богдан Михайлович родился 6 января 1596 года в с. Суботов Черкасской области, умер в 61-летнем возрасте 6 августа 1657 года в Чигирине. Гетман Войска Запорожского.
ПЕТРО ДОРОШЕНКО - ГЕТЬМАН, ЯКИЙ ПОВЕРНУВ НЕЗАЛЕЖНІСТЬ УКРАЇНИ ВІД МОСКВИ ПІСЛЯ ПЕРЕЯСЛАВСЬКОЇ РАДИ

Петро Дорошенко народився 1627 року у м. Чигирині на Черкащині, помер 19 листопада 1698 у політичному засланні під Москвою, гетьман Війська Запорізького (1665-1676), після Богдана Хмельницького зумів об'єднати українські землі і отримати знову незалежність від Москви всього на кілька років, перемігши війська Польщі та Московської держави, але програвши через зраду власного оточення. Через 30 років його подвиг в ім'я незалежності України спробує повторити Іван Мазепа.
ІВАН МАЗЕПА: 5 ПОДВИГІВ І ЗАСЛУГ В ІМ'Я УКРАЇНИ

Іван Мазепа народився 20 березня 1639 року в с. Мазепинці під Білою Церквою на Київщині, помер 21 вересня 1709 року біля н. п. Бендери у Молдові. Найвідоміший гетьман Війська Запорозького (1687-1708), що став героєм для українських патріотів і зрадником для Росії, князь Священної Римської Імперії.
ГЕТЬМАН КИРИЛО РОЗУМОВСЬКИЙ - ВЧЕНИЙ З ГЕТЬМАНСЬКОЮ БУЛАВОЮ

Останній гетьман України Кирило Розумовський - фігура у вітчизняній історії вкрай суперечлива. Перш за все тому, що саме його багато хто звинувачує в непрямому сприянні ліквідації гетьманської посади як такої. Нібито Розумовський недостатньо рішуче і енергійно протистояв тиску Катерини ІІ, яка зміцнювала на той час власну самодержавну владу на просторах безкрайньої імперії.
ГРИГОРІЙ СКОВОРОДА: ФІЛОСОФ, ЯКИЙ РОЗКРИВ СУТЬ УКРАЇНСЬКОЇ НАЦІЇ У 18 СТОЛІТТІ

Сковорода Григорій Савич народився 3 грудня 1722 року в містечку Чорнухи на території Полтавської області, помер у віці 71 року 9 листопада 1794 року в селі Іванівка на Харківщині. Легендарний український філософ, гуманіст-просвітитель, байкар, поет і педагог.

ІВАН КОТЛЯРЕВСЬКИЙ: ПИСЬМЕННИК, ЯКИЙ ДОВІВ, ЩО УКРАЇНСЬКА МОВА Є ЛІТЕРАТУРНОЮ

Котляревський Іван Петрович народився 9 вересня 1769 р. у Полтаві, помер у цьому ж місті 10 листопада 1838 р. Український поет, драматург, громадський діяч, зачинатель нової епохи української літератури.
МИКОЛА КОСТОМАРОВ – ПЕРШИЙ КЛАСИК УКРАЇНСЬКОЇ ІСТОРИЧНОЇ НАУКИ

Микола Іванович Костомаров – великий український історик, видатний етнограф, яскравий публіцист, талановитий письменник і, безумовно, великий патріот своєї батьківщини.
ПАНТЕЛЕЙМОН КУЛІШ - АВТОР УКРАЇНСЬКОГО АЛФАВІТУ, ЗАБОРОНЕНИЙ У СРСР

Пантелеймон Куліш (народився 7 серпня 1819 року в містечку Вороніж Глухівського повіту, помер 2 лютого 1897 року на хуторі Мотронівка, що на Чернігівщині) по праву вважається одним з найяскравіших діячів українського національно-культурного відродження (XIX ст.).
ТАРАС ШЕВЧЕНКО: П´ЯТЬ ЗАСЛУГ КЛАСИКА ПЕРЕД УКРАЇНСЬКИМ НАРОДОМ

Тарас Григорович Шевченко народився 9 березня 1814 року в с. Моринці Черкаської області, помер у 47 років, 10 березня 1861 року в Санкт-Петербурзі. Класик української літератури №1 і перший український дисидент.
Маркія́н Семе́нович Шашке́вич (6 листопада 1811, с. Підлисся — 7 червня 1843, с. Новосілки) — західноукраїнський (галицький) пророк («Будитель»), письменник, поет, духовний просвітитель, натхненник національного пробудження Галичини. Стрийко австро-угорського генерала Олександра Шашкевича.
Зачинатель нової української літератури в Галичині, священик УГКЦ, релігійний та культурно-громадський діяч. Перший в нових часах речник відродження західноукраїнських (галицьких) земель. Очолив «Руську трійцю», ініціатор видання альманаху «Русалка Дністровая» (1837). Виступав за рівноправність української мови з польською в умовах того часу
Антоно́вич Володи́мир Боніфа́тійович (18 [30] січня 1834, Махнівка, Київська губернія, Російська імперія — 8 [21] березня 1908, Київ, Київська губернія, Російська імперія) — український історик, археолог, етнограф, археограф, член-кореспондент Російської АН з 1901; професор Київського університету з 1878; співорганізатор Київської Громади, член Київського товариства старожитностей і мистецтв.
Михайло Петрович Драгома́нов (або Драгома́нів; використовував псевдоніми Толмачев, Українець, М. Кузьмичевський, П. Кузьмичевський, Кирило Василенко, Волинець, М. Галицький, М. Гордієнко, П. Петрик, Чудак, М. Т—ов та ін.; 6 (18) вересня 1841[2], м. Гадяч, Полтавщина — 20 червня (2 липня) 1895[3], м. Софія) — український публіцист, історик, філософ, економіст, літературознавець, фольклорист, громадський діяч, представник відомого роду українських громадських і культурних діячів Драгоманових.
Павло́ Плато́нович Чуби́нський (15 (27) січня 1839, хутір Чубинський, нині в межах м. Бориспіль, Київська область — 17 (29) січня 1884, Київ) — український етнолог, фольклорист, поет, громадський діяч, автор слів Гімну України.
МИКОЛА ЛИСЕНКО - 8 ЗАСЛУГ ГЕТЬМАНА УКРАЇНСЬКОЇ МУЗИКИ ПЕРЕД НАРОДОМ УКРАЇНИ

Микола Віталійович Лисенко народився 22 березня 1842 року в селі Гриньки на території сучасної Полтавської області, помер від серцевого нападу 6 листопада 1912 року в Києві. Великий український композитор, диригент, піаніст, педагог, активний громадський діяч і збирач пісенного фольклору.
ІВАН ФРАНКО - КЛАСИК УКРАЇНСЬКОЇ ЛІТЕРАТУРИ
Франко Іван Якович народився 27 серпня 1856 року в с. Нагуєвичі Дробецкого повіту. Помер 28 травня 1916 у Львові у віці 60 років. Український письменник, публіцист і поет, вчений, перекладач, політичний і громадський діяч, доктор філософії, діючий член Наукового товариства імені Т. Шевченка, почесний доктор Харківського університету.
АГАТАНГЕЛ КРИМСЬКИЙ - УЧЕНИЙ, КРИМСЬКИЙ ТАТАРИН І ПАТРІОТ УКРАЇНИ, ЯКИЙ СТАВ ЖЕРТВОЮ СТАЛІНСЬКОГО ТЕРОРУ

Агатангел Юхимович Кримський народився 15 січня 1871 року у Володимирі-Волинському на території Волинської області, помер 25 січня 1942 року в Кустанаї (Казахстан). Український історик, письменник, перекладач кримськотатарського походження, один із засновників Української академії наук, жертва сталінського терору.
Ле́ся Украї́нка (справжнє ім'я Лари́са Петрі́вна Ко́сач-Кві́тка; 13 (25) лютого 1871, Звягель[3] — 19 липня (1 серпня) 1913, Сурамі) — українська письменниця, перекладач, культурний діяч.
СОЛОМІЯ КРУШЕЛЬНИЦЬКА - УКРАЇНКА, ЗА ЖИТТЯ ВИЗНАНА НАЙВИДАТНІШОЮ СПІВАЧКОЮ СВІТУ

Крушельницька Соломія Амвросіївна народилася 23 вересня 1872 року в селі Білявинці (сучасна територія Тернопільської області), померла 16 листопада 1952 року у Львові. Оперна співачка світового рівня, педагог.
Міхно́вський Мико́ла Іва́нович (19 [31] березня 1873, с. Турівка, Полтавська губернія, Російська імперія — 3 травня 1924, Київ, Українська СРР, СРСР) — український політичний і громадський діяч, адвокат, публіцист, перший ідеолог українського націоналізму та організатор війська.
АНДРІЙ ШЕПТИЦЬКИЙ - МИТРОПОЛИТ І ЗАХИСНИК УКРАЇНСЬКОГО НАРОДУ

Митрополит Андрій Шептицький (граф Роман Марія Олександр Шептицький) народився 29 липня 1865 року в селі Прилбичі поблизу Львова. Помер у віці 79 років 1 листопада 1944 року у Львові. Восьмий верховний архієпископ Львівський, митрополит Галицький, предстоятель Української Греко-Католицької Церкви.
МИХАЙЛО ГРУШЕВСЬКИЙ - ВЕЛИКИЙ ІСТОРИК І ГОЛОВА ЦЕНТРАЛЬНОЇ РАДИ УНР

Грушевський Михайло Сергійович народився 29 вересня 1866 у м. Холм, Царство Польське, помер 24 листопада 1934 у м. Кисловодську, СРСР. Український історик, Голова Центральної Ради Української Народної Республіки (УНР)
Винниче́нко Володи́мир Кири́лович (16 [28] липня 1880[1], Єлисаветград, Херсонська губернія, Російська імперія — 6 березня 1951, Мужен, Франція) — український політичний та державний діяч, прозаїк, драматург та художник.
ПАВЛО СКОРОПАДСЬКИЙ - ГЕТЬМАН, ЯКИЙ ЗРОБИВ СИЛЬНУ І САМОДОСТАТНЮ УКРАЇНУ

Павло Скоропадський народився 3 (15) травня 1873 року у Вісбадені (Німеччина), а загинув у віці 72 років 26 квітня 1945 року в баварському містечку Меттен. Князь по праву народження, значну частину свого життя він присвятив боротьбі за Українську державу.
Павло Петрович Скоропадський - останній гетьман України.
Євге́н (галицьке; в діаспорі Евген[2]) Омеля́нович Петруше́вич (3 червня 1863, Буськ, тепер Львівська область, Україна — 29 серпня 1940, Берлін, тепер Німеччина) — український громадсько-політичний діяч, правник, доктор цивільного і церковного права (1891), Президент і Уповноважений Диктатор (верховний військово-політичний зверхник під час війни) Західноукраїнської Народної Республіки (ЗУНР).
СИМОН ПЕТЛЮРА - ФУНДАТОР ЗБРОЙНИХ СИЛ УКРАЇНИ, ГОЛОВА ДИРЕКТОРІЇ УНР

Петлюра Симон Васильович, народився 10 травня 1879 року в Полтаві, був убитий агентом НКВС у віці 47 років в Парижі 25 травня 1926. Організатор українських збройних сил, військовий міністр ("військовий генеральний секретар") першого українського уряду Центральної Ради в 1917-1918 рр., Голова Директорії УНР в 1918-1920 рр.
НЕСТОР МАХНО - ПАРТИЗАНСЬКИЙ ПОЛКОВОДЕЦЬ І КУМИР УКРАЇНСЬКИХ СЕЛЯН

Нестор Іванович Махно народився 7 листопада 1888 року в с. Гуляйполе (Запорізька область, Україна), помер під прізвищем Михненко 25 липня (за деякими даними, 6 липня) 1934 року в Парижі (Франція). Командир Революційної повстанської армії України, керівник сільського повстанського руху 1918-1921 рр., видатний тактик ведення партизанської війни.
ОЛЕКСАНДР ДОВЖЕНКО - ВЕЛИКИЙ УКРАЇНСЬКИЙ РЕЖИСЕР, ЯКИМ ЗАХОПЛЮВАВСЯ САМ ЧАПЛІН

Олександр Петрович Довженко народився 29 серпня (10 вересня, або, за іншими даними, - 12 вересня) 1894 року на хуторі В'юнище Чернігівської області, помер у віці 62 років 25 листопада 1956 року в Передєлкіно, Московська область. Видатний український режисер і письменник. Народний артист РРФСР, лауреат Ленінської (1959, посмертно) і двох Сталінських (Державних) премій (1941, 1949).
ЄВГЕН КОНОВАЛЕЦЬ - ОРГАНІЗАТОР І ПЕРШИЙ КЕРІВНИК ОУН

Коновалець Євген Михайлович народився 14 червня 1891 року в с. Зашків (Жовківський район Львівської області), убитий співробітником НКВС П. Судоплатовим 23 травня 1938 у м. Роттердам, Нідерланди), полковник Армії Української народної республіки, командир Української військової організації, голова Проводу українських націоналістів, перший голова Організації українських націоналістів.
СТЕПАН БАНДЕРА - ОРГАНІЗАТОР І СИМВОЛ УКРАЇНСЬКОГО НАЦІОНАЛЬНО-ВИЗВОЛЬНОГО РУХУ

Степан Андрійович Бандера народився 1 січня 1909 року в с. Старий Угринів Калуського району Івано-Франківської області (Україна). Вбитий радянськими спецслужбами 15 жовтня 1959 у Мюнхені, (Німеччина). Український політичний діяч, теоретик і ідеолог українського національного руху ХХ століття, Герой України.
АНДРІЙ МЕЛЬНИК - ГОЛОВА ОУН (М) І БОРЕЦЬ ЗА НЕЗАЛЕЖНІСТЬ УКРАЇНИ

Андрій Мельник (народився 12 грудня 1890 р. в селі Воля Якубова неподалік від Дрогобича, що на Львівщині, помер 1 листопада 1964 р. у м. Клерво, що в Люксембурзі) - абсолютно знакова особистість в українській історії та її національно-визвольному русі.
СИДІР КОВПАК - УКРАЇНЕЦЬ, ЯКОГО БОЯВСЯ ГІТЛЕР І ЯКОМУ НЕ ДОВІРЯЛА МОСКВА

Найвідоміший партизан України Ковпак Сидір Артемович (народився 26 травня 1887 року в с. Котельва Полтавської губернії, помер 11 грудня 1967 року у Києві) був одним з організаторів найпотужнішого народного опору гітлерівським окупантам в роки Другої світової війни на території СРСР (1941-1945 рр.).
РОМАН ШУХЕВИЧ: ГОЛОВНОКОМАНДУВАЧ УПА

Шухевич Роман Йосипович (народився 30 червня 1907 року у Львові, убитий НКВС 5 березня 1950 в с. Білогорша (тепер Львів), український політичний і військовий діяч, головнокомандувач Української повстанської армії (УПА), Герой України.
Йосиф Сліпий - лідер Української Церкви, не зламаний 18 роками ГУЛАГу

Його кілька разів виводили на розстріл співробітники НКВС, він пройшов через пекло 18-річного ув'язнення у сталінських таборах і не був зломлений з переламаними руками і ногами після допитів. 70-річного в'язня в неволі захищали колишні вояки УПА, а звільнили завдяки особистому втручанню президента США Кеннеді. Папа Іван XXIII звільненого з неволі Йосифа Сліпого висвятив у сан кардинала, а Папа Іван Павло ІІ, щоб вшанувати його, порушивши всі протоколи, встав і пішов назустріч, щоб привітати його стоячи.
Хрущо́в Мики́та Сергі́йович (рос. Хрущёв Никита Сергеевич, 3 [15] квітня 1894, с. Калинівка, Курська губернія, Російська імперія — 11 вересня 1971, Москва, Російська РФСР, СРСР) — радянський державний діяч українського походження, перший секретар ЦК КПРС (1953–1964), Голова Ради Міністрів СРСР (1958–1964), Герой Радянського Союзу (1964), тричі Герой Соціалістичної Праці (1954, 1957, 1961), генерал-лейтенант (1943).
ОЛЕСЬ ГОНЧАР - ВЕЛИКИЙ УКРАЇНСЬКИЙ ПИСЬМЕННИК, ЯКИЙ СТАВ КЛАСИКОМ СВІТОВОЇ ЛІТЕРАТУРИ

Гончар Олесь (Олександр) Терентійович народився 3 квітня 1918 року в селі Ломівка (сучасна територія Дніпропетровська), помер 14 липня 1995 року в Києві. Український письменник, громадський діяч, нагороджений званням Герой України.
ВАСИЛЬ СТУС: УКРАЇНЦЯ НЕ СПРОМОЖНА ЗЛАМАТИ НАВІТЬ СМЕРТЬ

Стус Василь Семенович народився 6 січня 1938 року на Вінниччині, помер в результаті голодування 4 вересня 1985 в селі Кучино в Пермській області у віці 47 років, український поет, дисидент, один із найактивніших представників руху "шістдесятників", лауреат Шевченківської премії, Герой України.
В'ячесла́в Макси́мович Чорнові́л (24 грудня 1937 с. Єрки Київської області — 25 березня 1999, Бориспіль Київської області) — український політик, публіцист, літературний критик, діяч руху опору проти зросійщення та національної дискримінації українського народу, політичний в'язень СРСР. Провідник українського національно-демократичного визвольного руху кінця 80-х — 90-х років; Герой України (2000, посмертно). Лауреат Міжнародної журналістської премії ім. Ніколаса Томаліна (1975).
Ініціатор проголошення Декларації про державний суверенітет України 16 липня 1990 р. та Акта проголошення Незалежності України 24 серпня 1991 р.
Сергій Йосипович Параджанов (вірм. Սարգիս Հովսեփի Փարաջանյան Саркіс Говсепі Параджанян; 9 січня 1924, Тбілісі, ЗРФСР — 20 липня 1990, Єреван, Вірменська РСР) — вірменський і український кінорежисер, народний артист УРСР (з 1990), лауреат Державної премії України ім. Т. Шевченка (1991, посмертно).


title: Презентация на тему: Альдегиды и кетоны

text:
Альдегиды и кетоны
Урок
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
1
5klass.net
Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
2
Правила работы за компьютером
При работе за компьютером очень важно соблюдать правильную посадку на рабочем месте, поскольку от нее зависит напряжение глаз, мышц и суставов.
ПРАВИЛЬНАЯ РАБОЧАЯ ПОЗА:
Следует сидеть прямо (не сутулясь)
Недопустимо работать, развалившись в кресле.
Не следует высоко поднимать запястья и выгибать кисти
Колени - на уровне бедер или немного ниже.
Нельзя скрещивать ноги, класть ногу на ногу
Необходимо сохранять прямой угол (900) в области локтевых, тазобедренных и голеностопных суставов.
Так же при работе необходимо:
Дышать ритмично, свободно, глубоко, чтобы обеспечивать кислородом все части тела;
Держать в расслабленном состоянии плечи и руки - в руках не будет напряжения, если плечи опущены;
Чаще моргать и смотреть вдаль.
При ощущении усталости какой-то части тела сделайте глубокий вдох и сильно напрягите уставшую часть тела.
При ощущении усталости глаз следует в течении  2-3 мин окинуть взглядом комнату, устремить взгляд на разные предметы, смотреть в даль (в окно).
Если резко возникло общее утомление, появилось дрожание изображение на экране, следует немедленно прекратить работу
Для того, чтобы оградить себя от вредного воздействия компьютера, необходимо делать регламентированные перерывы. Для снижения утомления зрительного анализатора во время перерывов рекомендуется выполнять комплексы специальных упражнений (прил. ).

И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
3
Время непрерывной работы на компьютере -для учащихся X - XI классов на первом часу учебных занятий 30 минут, на втором - 20 минут.
Вариант специальных упражнений для снижения утомления зрительного анализатора
Упражнения выполняют сидя или стоя, отвернувшись от экрана, при ритмичном дыхании, с максимальной амплитудой движения глаз.

Закрыть глаза, сильно напрягая глазные мышцы, на счет 1-4, затем открыть глаза, расслабив мышцы глаз, посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Посмотреть на переносицу и задержать взор на счет 1-4. До усталости глаза не доводить. Затем посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Не поворачивая головы, посмотреть направо и зафиксировать взгляд на счет 1-4, затем посмотреть вдаль прямо на счет 1-6. Аналогичным образом проводятся упражнения, но с фиксацией взгляда влево, вверх и вниз. Повторить 3-4 раза.
Перенести взгляд быстро по диагонали: направо вверх - налево вниз, потом прямо вдаль на счет 1-6; затем налево вверх - направо вниз и посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.

И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
4
Задания
Изучите информацию параграфа 13 учебника «Химия. 10 класс.Базовый уровень» О.С.Габриелян.-М.:Дрофа, 2008. Выполните задания электронной рабочей тетради.
ВНИМАНИЕ! Задания к каждому слайду помещены под слайдом, в «заметках».
Не забывайте сохранять изменения после каждого выполненного задания.
 В рабочей тетради  письменно -  №7 стр 95.
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
5
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
6
Альдегиды
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
7
СnH2n
OH
СnH2n+2
СnH2n-2
СnH2n+1
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
8
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
9
Пропаналь
Пропанон
С
О
н
Гомологи
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
10
Изомеры по углеродному скелету
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
11
CH3-C(СH3)2-CHO
CH3-CH2-CH3-CHO
CH3-CH(CH3)-C(CH3)2-CHO
Номенклатура

CH3-C(CH3)2-CH2-CHO
CH3-CH(CH3)-CHO

2-метилпропаналь
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
12
CH3-CH3-CHO
CH3-C(СH3)2-CH2-CHO
CH3-CH2-CH2-CHO
CH3-CH(CH3)-C(CH3)2-CHO
CH3-CH(CH3)-CO-CH2-CH3
Межклассовая изомерия
CH3-CHO-CH2-CH3
CH3-C(CH3)2-СO-CH2-CH3
CH3-CO-CH3
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
13
CH3-CH2-CH2-CHO
HCHO
CH3-CHO
CH3-CO-CH3
Получение альдегидов
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
14
CH3-CH2-CHO
CH3-CH2-CH2OH
CH3-CHOH-CH3
CH3-CH2OH
CH3OH
CH3-CH2-CH2-CH2OH
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
15
Качественные реакции на альдегиды
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
16
Качественные реакции на альдегиды
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
17
Качественная реакция на альдегиды
пропанон
формальдегид
фенол
глюкоза
этаналь
р. серебряного зеркала
Изготовление  зеркал
ацетон
глицерин
уксусный альдегид
муравьиный альдегид
этанол
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
18
Химические свойства альдегидов
Этаналь + водород (Ni, t)
Этаналь + гидроксид меди (t)
Этаналь + Ag2O (NH3 +H2O)
Метаналь + Ag2O (NH3 +H2O)
Метаналь + гидроксид меди (t)
Метаналь + водород (Ni, t)
Этанол
Муравьиная кислота + Cu2O + H2O
Метанол
Муравьиная кислота + Ag
Уксусная кислота + Cu2O+ H2O
Уксусная кислота + Ag
Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
19


title: Презентация на тему: АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ

text:
Лекция №11.
ТЕМА: АЛЬДЕГИДЫ, КЕТОНЫ.

http://prezentacija.biz
I. Общая характеристика альдегидов и кетонов.
Карбонильные соединения (оксосоединения) – это соединения, содержащие карбонильную
              \
группу   С═О.
              /

Оксосоединения делятся на две группы:                                                                                O                                                                                //1.Альдегиды – соединения, содержащие альдегидную групп—С     .                                                                                \                                                                                H
Им можно дать и такое определение: « Это соединения, содержащие карбонильную группу, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом».

                     O
                    //
           R—C             общая формула альдегидов.
                    \
                     H

2.   Кетоны – соединения, содержащие карбонильную                  \группу     С═О, связанную с двумя                  /углеводородными радикалами.
               \
Группу      С ═ О  называют также кетонной группой
	     /

Кетоны – это соединения, содержащие в своем составе кетонную группу.Альдегиды и кетоны бывают:
                                                   О                                        О
                                                 //                                         ║
I. Алифатические      СН3 —С       ,                        СН3—С—СН3
                                                  \                                пропанон – 2
                                                   Н
                                                                                диметилкетон                    ( ацетон )
                                                 этаналь

 II. Алициклические

О                                                      О

                                                               //                                                      //
                                                         — С                                                 —С
                                                                 \                                                      \
                                                                 Н                                                     СН3

Циклогексанкарб альдегид                               метилциклогексилкетон

III. Ароматические
                 О
              //
С6Н5—С ,                                  —  С  —
               \                                        ║
                 Н                                     О
бензальдегид

бензофенон
Кетоны бывают:
                                            O                                О
                                            ║                                ║
I.Симметричные   Н3С—С—СН3               R—C—R

II.Смешанные      С6Н5—С—СН3                R—C—R1
                                            ║                                 ║
                                            О                                  O
                                 ацетофенон
II. Номенклатура.
  Номерацию начинают в альдегидах с альдегидной группы. Название альдегидам дают с суффиксом  – аль на конце.
                                     О
4          3         2      1 //
 СН3—СН2—СН—С           2-метилбутаналь
                       │        \
                       СН3       Н

Кетоны начинают номеровать с того конца, к которому ближе кетонная группа, называют с суффиксом  – он на конце.

СН3—С—СН2—СН3
           ║
            О
               бутанон – 2
          метилэтилкетон

Гомологический ряд альдегидов:
              О
            //
1.Н—С             метаналь ( формальдегид, муравьиный альдегид,
              \           40% р-р  называют – формалин ).
                Н
                    О
                  //
 2.СН3—С         этаналь ( уксусный альдегид ).
                  \
                     Н
                            О
                          //
3.СН3—СН2—С           пропаналь ( пропионовый альдегид ).
                            \
                               Н
                                          О
                                       //
4. СН3—СН2—СН2—С          бутаналь (масляный альдегид)
                                       \
                                          Н
                                   О
                                //
5. СН3—(СН2)3—С         пентаналь ( валериановый альдегид ).
                                \
                                  Н
                                       О
                                     //
6. СН3—СН—СН2—С        изовалериановый альдегид
               |                     \      3 – метилбутаналь .
               CH3                  Н

III. Изомерия.
Для альдегидов характерна изомерия только углеродной цепи.
Для кетонов характерна изомерия:
1.Углеродной цепи.
2.Положения кетонной группы.

Способы получения.
                                                                                О
1.Из углеводородов:                 t; K                //
а) окисление алканов:  СН4  +  О2 ———————→ Н—С  +  Н2О
                                                                                \
                                                                                Н
                                                                                ОН
                                                                                Н+ t Hg2+           │
2. б) гидратация алкинов: СН3—С≡ СН + НОН——→СН3— С═СН2—
                                                                                пропенол – 2
                  О
                  ║
—→СН3—С—СН3
              ацетон
                                            t; K
в)  2СН≡СН + 3Н2О —————————→ СН3—С—СН3 + 2Н2↑ + СО2↑
     ║
     О
   ацетон
                                                                                О
                                    PbCl2 + CuCl2, t=100˚C            //
г) СН2 ═ СН2  +  [ О ] —————————→ СН3—С
         этилен                                                                   \
                                                                                Н
д) ацилирование аренов:

H

Cl

                                                                                O

                                                        О                                               ║

                      —                            //       t, K=AlCl3                      —C—CH3

                                   +   СН3—С   —————→

                                                      \         - HCl

                                                                      метилфенилкетон
                                    хлорангидрид
                                 уксусной кислоты

                                                                                C

                                                             H

      е)              —СН3                         смесь ( AlCl3 + CuCl2 )                   —CH3
                                      + СО + НСl ——————————→

O
                                                                                пара – метилбензальдегид
2. Из дигалогенопроизводных:
                                                                                O
                                                                                //
а)   СН3—СН—Cl  +  2KOH ————→ [ CH3—CH—OH ] ———→ CH3—C
                       │                     – 2KCl                    │                   – H2O   \
                       Cl                                                   OH                            H
       1, 1 – дихлорэтан                                                                                этаналь
                 Cl                                                              OH                                         O
               │                                                         │                                        ║
б) СН3—С—СН2—СН3  +  2KOH—→ [ CH3—C—CH2—CH3 ]—→CH3—C—CH2—CH3
               │                                – 2 KCl             │                      – H2O        бутанон – 2
               Cl                                                      OH                               метилэтилкетон
       2,2 – дихлорбутан
3. Получение из спиртов:
       I. Окисление спиртов:
       а) Окисление первичных спиртов:
                                                                      О
                                           Cu, t=300ºC      //
               СН3ОН  +  [ О ]—————→Н—С     +      Н2О
                                                                      \
                                                                      Н
                                                                                O                                   O
                                                           t, K                    //     + [ O ]                   //
                H3C—CH2—OH  +  [ O ]————→CH3—C   ————→ CH3—C
                                                          – H2O                 \                                   \
                                                                                H                                   OH
                                                                                этаналь                    уксусная кислота
                                                                    уксусный альдегид

         б) Окисление вторичных спиртов:
                                                                 K, t
                СН3—СН—СН3   +   [ О ] —————→ H3C― C―CH3
                           │                                    – H2O                 ║
                           ОН                                                            O
                    пропанол – 2                                             пропанон – 2
                                                                                диметилкетон ( ацетон )
                                                                  О
                                        t ,  K                  //
              СН3— СН2ОН ———→ СН3—С
                                        – H2↑                 \
                                                                  Н
                                                              этаналь
II. Дегидрирование спиртов:
         а)  Первичных спиртов:
                                                                                O
                                      t, K             ║
             R—CH2OH————→R— C—H
                                   – H2↑      альдегид
         б) Вторичных спиртов:
                                                               O
                                          t, K                ║
                R—CH—R1—————→R—C—R1
                      │                  – H2↑           кетон
                      OH

                СН3—СН—СН3———→СН3—С—СН3
                          │                – Н2↑             ║
                         ОН                                    О
                                                                 ацетон
 III.   Окисление спирта оксидом меди (II):
                                                                                O

                                                      t
                  СН3ОН  +  CuO ————→ Cu0    +   H2O  +  H—C
                                                                                \
                                                                                H
                                                                                метаналь
IV. Химические свойства.
I. Для альдегидов характерны реакции, протекающие
по механизму нуклеофильного присоединения:

                  R                                                    O–                               OH
                    \                                                    │              + H+            │

                   Cδ+═ O  +  Nu–  ————→( R—C—Nu ) ———→ R—C—Nu

                  /                        медленно           │            быстро         │
            R                 нукле-                              R1                                   R1
                                офильная                                                           продукт
                               частица                                                            присоединения

Взаимодействие с  цианидом натрия:
         О                                                            CN

            //                                                        │                  + H2O
Н3С—С      +  Na—C≡N ————→[ CH3—C―O―Na ]———→H3C—CH—C≡N
              \           цианид                                │                 – NaOH           │
                Н        натрия                                      H                                             OH
                     ацетальдегид            2-цианоэтоксид натрия
                                                                                2- гидрокси-
                                                                                пропанонитрил

2.Взаимодействие с водой:

                              О                                                    ОН
                             //                                                     │

                СН3—С     +    НОН                        СН3—С—ОН
                    \                                                      │
                     Н                                                    Н
                ацетальдегид                               гидрат ацетальдегида
3.Взаимодействие со спиртами:
Ацетали – соединения, содержащие при одном атоме углерода две алкоксильные  группы (—OR ):

                                           OR1
                                          /
                                  R—C——OR2
                                                             \
                                          H            ацеталь
Полуацетали – соединения, содержащие при одном атоме
углерода гидроксильную и алкоксильную группу:

                                            OR1
                                           /
                                   R—C——OH
                                           \
                                            H
             O                                                    O—R1
       //                                                     /
R—C        +   R1—OH ————→R—C——OH
        \                                                     \
        H                                                    H
                                                              полуацеталь

          O                                                               OR1
         //                                                                /

R—C         +      2R1—OH                       R—C——OR1   + H2O
        \                                                               \
        H                                                              H
                                                                       ацеталь
II.Окисление ( качественные реакции на альдегидную группу ):
Реакция серебряного зеркала:

      AgNO3      +     3NH4OH ———→ [ Ag ( NH3 )2 ]OH  +  2H2O  +  NH4NO3

            O                                                         O
           //                                        t                 //
    R—C     +  2[ Ag ( NH3 )2 ]OH ——→ R—C       +    2Ag↓   +   4NH3↑   +    H2O
            \                                                          \
            H                                                        OH
     альдегид                                                  кислота

2.Окисление гидроксидом меди ( II ):
CuSO4  +  2KOH                Cu ( OH )2 ↓  +   K2SO4
                                                                     голубой

                        O                                                      O
                       //                                    t                  //
               R—C     +   2Cu ( OH )2 ↓ ———→ R—C         +   2CuOH↓  +   H2O

\                                                        \             желт. цв.

                                     H                                                           OH
                                                                                Сu2O↓       H2O
                                                                                кирпично-
                                                                                красного
                                                                                цвета
III. Галогенирование:
                    О                                                             O
                   //                                                              //
       СН3—С      +     6J2  +   3KOH ———→ CJ3—C        +  3KJ  +  3H2O
                   \                                                                \
                   Н                                                               H
      ацетальдегид                                                иодаль

IV. Альдольная конденсация:

                                  О                   Н     О                             ОН            О

                               //                     │    //                                │              ║
                    СН3—С          +        С—С—Н ———→СН3—С—СН2—С—Н
                                \                    │                                       │
                                 Н                 Н                                       Н
                   этаналь                       этаналь                            альдоль

Н
V. Взаимодействие с пятихлористым фосфором и
    тионилхлоридом:
                                O                                                    Cl
                               //                                                      │
                        R—C       +      PCl5   —————→ R—C—H   +    POCl3
                               \              хлорид                             │
                                   H          фосфора ( V )                         Cl

                                O                                                        Cl
                               //                                                         │
                        R—C       +      SOCl2   —————→ R—C—H   +    SO2↑
                               \       тионилхлорид                           │
                                   H                                                         Cl

VI. Восстановление альдегидов до спиртов:

                                   O
                     //                           Ni, t
             H—C          +     H2 —————→ CH3OH
                     \                                             метанол
                      H
            метаналь
                       O
                     //                             Ni, t
          СH3—C      +    H2 —————→ CH3СH2ОН
                      \                                           этанол
                       H
            этаналь
V. Применение.
                                        О
                              //
1. Метаналь Н—С         ( 35-40 % р-р формалин ). Используется в медицине как антисепти-
                             \          ческое средство. Яд!
                              Н
Формальдегид – газ с резким удушливым запахом, хорошо растворим в воде.

                                О
                               //
2. Этаналь СН3—С   . Подвижная, бесцветная, легкоиспаряющаяся жидкость с характер-
                               \     ным запахом. Используют для получения уксусной кислоты, раст-
                                Н   ворима в воде.

При длительном стоянии ацетальдегид легко полимеризуется, переходя в
 тримерпараальдегид .

                                                                                СН3
                                                                                │

                О                                                                     СН
               //                                                             О                О

3СН3—С
               \
                 Н                                            Н3С—НС                СН—СН3
                                                                                О
  Паральдегид – жидкость, обладающая снотворным действием.
                                                                                О
                                                                  //
3.Пропеналь ( акролеин ) СН2══СН—С    .  Жидкость с резким запахом ( запах кухонного
                                                                   \     чада ). Используют для получения твердых
                                                                    Н   пластмасс.

                                           О
                                          //
4. Бензальдегид С6Н5—С   .  Жидкость с характерным запахом ( запахом горького минда-
                                          \      ля ), бесцветная, маслянистая. Используют для получения
                                           Н    красителей , душистых и лекарственных веществ.

5. Пропанон ( ацетон ) – бесцветная жидкость, с характерным запахом, легче воды,
 растворитель. Используется для синтеза хлороформа, встречается в моче больных
 сахарным диабетом. Хорошо растворим в воде, спирте и эфире.
Йодоформная проба:

                                                                                O
                                     + NaOH                                    //
СН3—С—СН3  +  3J2 —————→ CHJ3↓  +  CH3—C      +    3HJ
           ║                                           йодоформ            \
           O                                                                        ONa
                                                                           ацетат натрия
Эта реакция используется для обнаружения ацетоновых тел в моче у
больных сахарным диабетом.


Презентация на тему: Александр Михайлович Бутлеров


title: Презентация на тему: Алгоритм решения задач

text:
m(Al)

n(Al)

M(Al)

V(O2)

n(O2)

Vm

n =

m

M

n =

V

Vm

4Al + 3O2 = 2Al2O3

4Al + 3O2 = 2Al2O3
V(O2)

n(O2)

n =

m(B)

M

n =

V

Vm

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

n(H2S)

m(H2S)

w(H2S)
Vm

w(B) =

m

M(H2S)

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
m(P)

n(P)

n =

M

n =

V

Vm

4P + 5O2 = 2P2O5

M(P)

m

M(P2O5)

(P2O5)
m(Al4C3)
m(CH4)
+
V(CH4)
n(CH4)
m(CH4)
n(Al4C3)
m(Al4C3)
-
+
m(CuS)
m(KCl)
n(KCl)
m(CuCl2)
m(K2S)
n(K2S)
n(CuCl2)
n(K2S)      n(CuCl2)
      1                1
      1                1
0,091         0,148
<
n(CuS)
m(CuS)
m(CuS)
-
+
+


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
Al2O3*2SiO2*H2O

Al2O3*n H2O

K2O*Al2O3*6SiO2

Al2O3

Na2O*Al2O3*2SiO2


Презентация на тему: Алюминевая азбука


title: Презентация на тему: Альдегиды и кетоны

text:
O
H
R
O
H


Презентация на тему: Алексей Евграфович Фаворский и его вклад в победу СССР


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p


title: Презентация на тему: Алгоритм решения задач по химии

text:
m(CuO)=?
m(CuO)=?
m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?

m(CuO)=?


title: Презентация на тему: «Альдегиды» 10 класс

text:
5klass.net
CnH2nO
O
H
+ NaHSO3
OH
O
H
O
H
OH
O
O
H
R
O
H
+
Ag2O
O
H
O
OH
+ 2Cu(OH)2
O
OH
+ Cu2O + 2H2O
Cu2O,  - H2O
Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH
O
H
+
O
H
O
H
OH
H2
HCN
NaHSO3
[Ag(NH3)2]OH

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11


title: Презентация на тему: Альдегиды, свойства, получение, применение

text:
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n-6
CnH2n+1OH
 ???    CnH2n+1C
O
H
CnH2nO
4
3
2
1
O
H3 C
CH
CH2
C
|
H
CH3
t0
O
H
H
OH
O
O
H
OH
O
O
t0
Cu2O
H2O


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII
1.
2.
3.
4.
5.
27
+13
0
Al
27
+13
0
2
8
3
P = 13
e =  13
N = 14
1s
2
1s
2
2s
2
2s
2
2p
6
2p
6
3s
2
3s
2
3p
1
3p
1
2Al
+3O2
Al2O3
+3Cl2
2AlCl3
+3S
Al2S3
+6HCl
2AlCl3 + 3H2
+3CuSO4
Al2(SO4)3 + 3Cu


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
13
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p


title: Презентация на тему: Аюминий

text:
                Алюминий.
Выполнила:
Ученица 11а класса
МОУ СОШ № 172
Мошкова Любовь.
Учитель: Додина Н. Л.

Алюминий в третьей группе живёт,
По три электрона он отдаёт.
Порядковый номер 13 его,
Эрстед- датский физик- папа сего!
Он серебристый и пластичный!
Очень даже эластичный!

Он живёт под оксидной плёнкой,
Очень прочной и очень тонкой!
С металлами образует легкие сплавы.
А с оксидом имеет особую славу:
Красные кристаллы корунда – рубины!
Синие – великолепные сапфиры!
Алюминий увидишь в любом магазине,
Кафе, ресторане, богатой квартире.
Его применяют на суше и море!
Для самолетов и в автопроме!
Самый распространенный металл из всех!В мире имеет огромный успех!
Его производство растёт с каждым годом,

Он будет всегда нужен народам!


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
Алюминий
Интересные факты
8,80% массы земной коры составлены алюминием – третьим по распространенности на нашей планете элементом.
Каждый 20-й из атомов, слагающих верхнюю оболочку нашей планеты - это атом алюминия.
В теле взрослого человека присутствует до 140 мг алюминия.
Суточная потребность взрослого человека в алюминии оценивается в 2,45 мг.
Соединения алюминия встречаются не только на Земле, но и на Луне и Марсе.
Алюминий содержится даже в яблоках - до 150 мг/кг.
Самое древнее изделие, содержащее 85% алюминия, датируется III-м веком н.э.
По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах императору и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из традиционных драгоценных металлов — золота и серебра.
В 1860-е годы каждая парижская модница непременно должна была иметь в своем наряде хотя бы одно украшение из алюминия - металла, ценившегося выше серебра и золота.
Постепенно из редкой диковинки, некогда ценившейся наравне с драгоценными металлами, алюминий превратился в незаменимый материал строителей, архитекторов, конструкторов, дизайнеров, позволив осуществить многие мечты и замыслы.
Чистый алюминий непрочен, но легко образует различные сплавы. В начале XX в. были получены первые сплавы семейства дюралюминия на алюминиевой основе с добавками меди и магния. Слово «дюралюминий» происходит от названия германского город Дюрен, в котором было начато промышленное производство этого сплава.


title: Презентация на тему: Алюминий (9 класс)


title: Презентация на тему: АЛЮМИНИЙ

text:
 +13 Al   2e- ,   8e- , 3e-
Al2 S3
+3S0
Al2O3
 +13 Al   2e- ,   8e- , 3e-
 +13 Al   2e- ,   8e- , 3e-
 +13 Al   2e- ,   8e- , 3e-


Презентация на тему: Живые Боги. Правители древних государств.


title: Презентация на тему: Алюминий (11 класс)

text:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3
(Hal = Cl2 , Br2, I2)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 3Cu2O = Al2O3 + 6Cu
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
Al2O3
http://www.mpstar.ru/images/product/provoloka_du1_big.jpg
http://www.xr650r.co.uk/secondparts/casesaver/DSC03847.jpg
http://www.mediall.ru/images/offers/oi_02_03_2006_15_05_13_6_4.jpg
http://www.mindat.ru/jm/images/ObrGallery/obr_13273935274.jpg
http://www.stroimrostov.ru/photos/catalog/big/sm.jpeg
http://www.metaprom.ru/board_foto/1303978002foto2_big.jpg


title: Презентация на тему: Алюминий и его соединения

text:
	                  H2SO4                               Cl2
                                      1                                         3
	                                               O2     2
                    NaOH                                HNO3
                           6                                                    4
                                                                             NaOH
			HCl                                5  t°
                    7				     9

				     KOH   8
Al
Al2O3
Al2(SO4)3
?
?
?
?
?
Al(OH)3
H3AlO3
?
	                  H2SO4                               Cl2
                                      1                                         3
	                                               O2     2
                    NaOH                                HNO3
                           6                                                    4
                                                                             NaOH
			HCl                                5  t°
                    7				     9

				     KOH   8


Презентация на тему: АЛЮМИНИЙ


Презентация на тему: Алюминий и его свойства


Презентация на тему: Алюминий металл будущего


title: Презентация на тему: Алюминий металл

text:
900igr.net
Al2O3*2SiO2*H2O

Al2O3*n H2O

K2O*Al2O3*6SiO2

Al2O3

Na2O*Al2O3*2SiO2


text:
AL
AL2O3 + 6HCL=2ALCL3 + 3H2O
AL2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[AL(OH)4]
AL2O3
AL(OH)3  + 3HCL = ALCL3+ 3H2O
Al(NO3)3 + 3KOH       Al(OH)3 + 3KNO3
+3
Cl2
K2O
CuSO4
H2O
S
BaSO4
HCL
Cr
Fe2O3
http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21
http://www.sojuzrus.lt/uploads/posts/2011-01/1294871199_6.jpg
http://img.otvali.ru/2007/03/dragotsennye-kamni-foto_18054_s__8.jpg
http://kambodza.asean.cz/inc/foto.html?o=1285166905108_01.jpg
http://dreamworlds.ru/uploads/posts/201012/thumbs/1292856853_prize_10_31.jpg
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=271555136-02-72&n=21


Презентация на тему: Альфред Нобель биография


title: Презентация на тему: Алюминий как химический элемент и как простое вещество

text:
AL
http://www.r93.ru/upload/article/big/1_215.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=937011598-66-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=80638030-46-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=247340547-15-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=136981999-43-72&n=21
http://www.ikirov.ru/img/articles/al%20profil.jpg
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=104573301-25-72&n=21
http://www.asia.ru/images/target/photo/50320250/Special_Aluminum_Alloy_Profile_For_Industry.jpg


Презентация на тему: Алюминий


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
27
+13
0
2e
8e
3e
P+ = 13
n0  = 14
e-    = 13
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
+ 13
+3
0


Презентация на тему: Алюминий .Строение.Свойства


Презентация на тему: Алкадиены


title: Презентация на тему: Алюминий – крылатый металл. Этому металлу принадлежит будущее

text:
Al
Al
Al2O3*2SiO2*H2O
258
Al2O3* 2H2O
138
K2O*Al2O3*6SiO2
524
Al2O3
102
Na2O*Al2O3*2SiO2
284
Al2O3*2SiO2*H2O
258
21%
Al2O3* 2H2O
100
39%
K2O*Al2O3*6SiO2
524
10%
Al2O3
102
53%
Na2O*Al2O3*2SiO2
284
19%
Al2O3*2SiO2*H2O
258
21%
Al2O3* 2H2O
138
39%
K2O*Al2O3*6SiO2
524
10%
Al2O3
102
53%
Na2O*Al2O3*2SiO2
284
19%
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + WO3 = Al2O3 + W

6Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 +3Cu


title: Презентация на тему: Алкадиены

text:
0,136
0,146
CH2=CH2
0,134
0,154


Презентация на тему: Альфред Нобель. Биография.


title: Презентация на тему: Алюминий и его соединения (9 класс)

text:
Урок по химии в 9 классе
Алюминий и его соединения
Стартовое задание

Выполнение задания А оценивается одним баллом.
Выполнение задания В оценивается 2 баллами.
Выполнение задания С оценивается 3 баллами.

    Определитесь с выбором задания и приступите к его выполнению.

Работа в группах
1 группа:
    Характеристика алюминия как химического элемента
2 группа:
    Характеристика простого вещества алюминия
3 группа:
    Химические свойства алюминия
4 группа:
    Амфотерность алюминия
5 группа:
    Применение алюминия на основе его свойств

Самоконтроль и взаимоконтроль
Закончите уравнения реакций
Исходные вещества:                    Продукты реакции:
Al + O2                                                             AlСl3 + H2
Al + H2O                                      AlСl3
Al + Сl2                                                            AlСl3 + H2O
Al + HСl                                       AlСl3 + Hg
Al + NaOH                                  AlСl3+ HgСl2
Al + HgСl2                                                    NaAlO2 + H2
Al + Fе3О4                                   Al(OH)3 + H2
                                                              Al(OH)3 + Na
                                                              Al2O3 + Fе
                                                              Al2O3

Ответы для самопроверки
Рефлексия
Ответьте на вопросы в таблице
«Вопросы к ученику» (Приложение 3)

Домашнее задание
Комментированное выставление оценок в оценочный лист (Приложение 4).
Домашнее задание (дифференцированно):
§ 42 стр.130 (учебник Г.Е. Рудзитис)
№ 1 – «3»
№№ 1, 8 – «4»
№№ 1, 6, 8 – «5»

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
Алюминий
Prezentacii.com
алюминий-мягкий лёгкийметалл серебристо-белого цвета

По некоторым исследованиям поступление алюминия в организм человека было сочтено фактором в развитии болезни Альцгеймера
Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году
 современный способ получения состоит в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6
Физические свойства:
металл серебристо-белого цвета
лёгкий, плотность 2,7 г/см³
температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C
температура кипения — 2500 °C
обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью
Нахождение в природе
В природе алюминий встречается только в соединениях:
Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Корунд — Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2
Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O
Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями
Алюминий
Применение:
широко применяется как конструкционный материал
производство кухонной посуды, алюминиевой  фольги в пищевой промышленности и для упаковки
Широко применяется для
изготовления монет
Применение в промышленности:
Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании.
Алюминий и его сплавы сохраняют прочность при сверхнизких температурах. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике.
Высокий коэффициент отражения в сочетании с дешевизной и лёгкостью напыления делает алюминий идеальным материалом для изготовления зеркал.
В производстве строительных материалов как газообразующий агент.
Алитированием придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, например клапанам поршневых ДВС, лопаткам турбин, нефтяным платформам, теплообменной аппаратуре, а также заменяют цинкование.
Сульфид алюминия используется для производства сероводорода.
Идут исследования по разработке пенистого алюминия как особо прочного и лёгкого материала.
Применение в качестве восстановителя
Как компонент термита, смесей для алюмотермии
Алюминий применяют для восстановления редких металлов из их оксидов или галогенидов.

                                                                                Термитная смесь на основе оксида железа (III)
Сплавы на основе алюминия
Алюминиево-магниевые сплавы обладают высокой коррозионной стойкостью и хорошо свариваются; из них делают, например, корпуса быстроходных судов.
Алюминиево-марганцевые сплавы во многом аналогичны алюминиево-магниевым.
Алюминиево-медные сплавы (в частности, дюралюминий) можно подвергать термообработке, что намного повышает их прочность. К сожалению, термообработанные материалы нельзя сваривать, поэтому детали самолётов до сих пор соединяют заклёпками. Сплав с бо́льшим содержанием меди по цвету внешне очень похож на золото, и его иногда применяют для имитации последнего.
Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) лучше всего подходят для литья. Из них часто отливают корпуса разных механизмов.
Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль.
Алюминий переходит в сверхпроводящее состояние при температуре 1,2 Кельвина
алюминий-мягкий лёгкийметалл серебристо-белого цвета

Сейчас алюминий используют в производстве бижутерии

Теоретические характеристики топлив, образованных гидридом алюминия с различными окислителями
Токсичность
Отличается незначительным токсическим действием, но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты
Алюминий в мировой культуре
Поэт Андрей Вознесенский написал в 1959 году стихотворение «Осень»,  в котором использовал алюминий в качестве художественного образа:
…А за окошком в юном инее
лежат поля из алюминия…
Виктор Цой написал песню «Алюминиевые огурцы» с припевом:

Я сажаю алюминиевые огурцы
На брезентовом поле
Я сажаю алюминиевые огурцы
На брезентовом поле
Презентацию выполнили ученицы 9а классаПопова Екатерина Лобанова Анна


title: Презентация на тему: Алюминий, его Свойства и применение

text:
Учитель высшей категории ГОУ СОШ №26 с углубленным изучением французского языка
 г. Санкт-Петербурга Литвиненко Галина Андреевна
Алюминий,его
Свойства и применение.
A
Al
13
Алюминий(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в 1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.
Al
13
Алюминий(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го периода.
Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Атомная масса элемента
Al
13
Алюминий(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Электронная конфигурация элемента +13Al 2е 8ē 3ē
Число
протонов   p+=13

     нейтронов n  =14

          электронов   e-=13

4Аl + 3O2 = 2Al2O3
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2Al + 3S = Al2S3
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Химические свойства алюминия

2Al + 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

 Применение Al
Применение
алюминия.

Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал
Алюминий и его сплавы широко применяют как конструкционный материал
ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
АЛЮМОСИЛИКАТЫ
КОРУНД Al2O3 – прозрачные кристаллы

Алюминевая руда
Бокситы
Алюминевые руды (бокситы)
В создании кадра строение атома презентации принимал участие ученик 9 класса Рыжков Евгений.


title: Презентация на тему: Алюминий

text:
Алюминий
Алюминий
Содержание

1825

Французский химик и промышленник Сент - Клер Девиль разработал первый промышленный способ получения алюминия – восстановлением расплава тетрахлоралюминиата натрием.
1827

Немецкий химик Фридрих Вёлер                     выделил алюминий в виде порошка восстановлением гексафторалюмината калием:      Na3AlF6 + 3K  → Al + 3NaF + 3KF,
в 1845 г. получил металл в слитке.
1854
Датский ученый Ганс - Христиан Эрстед открыл алюминий.  Пропустив хлор через  раскаленную смесь глинозема с углем,  получил хлористый алюминий, нагрев его с амальгамой калия выделил металл.
Историческая справка

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Группы элементов
I
III
II
VIII
IV
V
VI
VII
II
I
III
VII
VI
V
IV
2
1
3
4
5
6
7
10

 F
фтор
9
18.9984

Br
Бром
35
79.904

I
Иод
53
126.904

Cl
Хлор
17
35,453

At
Астат
85
210
9
8

Алюминий  - элемент III   периода,  III  группы,  главной  подгруппы.
Заряд ядра атома алюминия равен  +13.
В ядре атома алюминия   13  протонов,  14   нейтронов.
В атоме алюминия   13   электронов.
Электронное строение алюминия                             .
На внешнем уровне в атоме    3   электронов.
Степень окисления атома  алюминия равна    +3 .
Простое вещество алюминия  является  металлом.
Формула оксида алюминия Al2O3 , его характер  амфотерный .
Формула  гидроксида  алюминия  Al(OH)3, его характер  амфотерный .

Общая характеристика алюминия
Поставьте пропущенные слова
1s2
 2s2
 3s2
 3p1
 2p6

0

2
8
3
P+ = 13
ē   = 13
n   = 14

1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Краткая электронная запись -
1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Электронное строение алюминия

!  В природе алюминий встречается только в соединениях .
Нахождение алюминия в природе
!  По распространенности в  литосфере  алюминий занимает среди металлов  I  место - 8,8%,  это третье место среди химических элементов после кислорода и кремния

Боксит
Бокситы (от названия местности Ле-Бо, Lex Baux, на юге Франции, где впервые обнаружены их залежи) — алюминиевая руда, состоящая в основном из гидроокислов алюминия, окислов и гидроокислов железа и глинистых минералов. Цвет бокситов зависит от содержания железа обычно красный различных оттенков или серый.

Нефелин
Нефелин (элеолит) — породообразующий минерал, алюмосиликат калия и натрия ортокремниевой кислоты (Na,K)AlSiO4. Используют в производстве алюминия, соды, в стекольной, кожевенной промышленности. В больших количествах получается в качестве отхода при добыче апатита.

Каолинит
Каолинит - (название  от китайского "Кау-Линг", что означает "высокая гряда") - глинистый минерал из группы водных силикатов алюминия. Химический состав: Al4[Si4O10] (OH)8; содержит 39,5% Al2O3, 46,5% SiO2 и 14% H2O. Образует землистые массы, в которых при увеличениях под  электронным микроскопом обнаруживаются мелкие шестигранные кристаллы.

 Название  берилла  от древнегреческого «Berullos» означает   «кристалл».   Разновидности:  золотисто- желтый  (золотой  берилл), розовый  (морганит),
голубой (аквамарин),
красный (биксбит),  бесцветный (гошенит),  зеленый  (изумруд).
Химический состав:  ВеО - 14,1%, Аl2О3  - 19%; SiО2 - 66,9%; отмечаются примеси Na, K, Li, Cs, Rb, Fe, V, Cr.

Берилл

Свое название рубин получил от латинского rubeus или красный. Древние русские названия камня - яхонт и карбункул. Окраска варьируется от глубокого розового цвета до густо красного с фиолетовым оттенком.
Минерал: диоксид алюминия. Относится к группе корундов, и занимает по твердости второе место, уступающее в этом отношении лишь алмазу.
Рубин

Название гранат произошло                      от латинского Granatus, так назывались зернышки гранатового дерева.
Минерал густо-красного цвета, цвета "чистого пламени", и высокой твердости.
Химическое название граната - алюмосиликат магния-железа-марганца(Mg,Fe,Mn)3Al2(SiO4)3.

Гранат

Название cапфира происходит от греческого "sappheiros" - "синий камень". Несмотря на то, что в названии заложен только один из многочисленных оттенков, цветовая гамма сапфиров поражает своим разнообразием: пурпурно-голубой, зеленый, желтый, бесцветный, оранжевый и розово-оранжевый.
Минерал: голубая или синяя разновидность корунда.

Сапфир

Название «лазурит» произошло от персидского слова lazurite - синий. Темно-синий с вкраплениями золотистого пирита, создающего впечатление звезд на синем небе. Яркий и сверкающий на солнечном свету лазурит становится темным и мрачным при свечах и электрическом освещении. Лазурит - довольно мягкий и хрупкий минерал, легко обрабатывается и полируется.
Химическая формула: 6Nа(АlSiO4)Na2S.
Лазурит

Название от французского spinelle уменьшительной формы латинского слова spina (шип). Чистая шпинель бесцветна, но в природе такие камни встречаются очень редко. Различают оттенки синего и красного цвета шпинели, она бывает зеленоватой и коричневатой.
Шпинель является сложным окислом магния и алюминия MgAl2O4.

Благородный шпицель

Название дано за сияющие голубые переливы.
Минерал образует прозрачные кристаллы с голубовато-белым, "лунным" мерцанием поверхности. Встречаются кристаллы и светло-желтого цвета.
Химическая формула: К(АlSi3О8)

Лунный камень

Назван по острову Топазион (ныне Зебергед) в Красном море.
Цвет топаза разнообразный,                   чаще встречаются прозрачные бесцветные и бледно-голубые топазы, на мировом рынке больше всего ценятся фиолетовые.
Топаз - очень твердый (режет стекло).    Химическая формула:
Al2(OH, F)2SiO4
Топаз

                        легкий
  серебристо-белый металл
=2,699 г/см3

Физические свойства  алюминия

Пластичный, ковкий и тягучий

Отражательнаяспособность,  устойчив к коррозии

 tпл=660,1 °С,

 tкип=2500 °С

Алюминий

Проводник электрического тока  и тепла

с оксидами металлов
  с кислотами
с водой, со щелочами
с неметаллами

Химические свойства алюминия
  Al 

Легко реагирует с простыми веществами:
С кислородом:
     4Al + 3O2 = 2Al2O3
С галогенами:
      2Al + 3J2 = 2AlJ3
С другими неметаллами
реагирует при нагревании:
2Al + 3S = Al2S3
2Al + N2 = 2AlN
4Al + 3С = Al4С3
Химические свойства алюминия
 Реакция алюминия с иодом

    Алюминий реагирует с растворами щелочей.
Сначала растворяется защитная оксидная пленка:
Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].
Затем протекает реакция алюминия с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2,
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4],
или суммарно:
2Al + 6H2O + 2NaOH = Na[Al(OH)4] + 3Н2

Химические свойства алюминия

    Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
    2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
    2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
    При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
    2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
    Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Химические свойства алюминия

Восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия):

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Химические свойства алюминия

Получение  алюминия

При промышленном  производстве
бокситы  сначала   подвергают
химической переработке, удаляя
из них примеси оксидов кремния,
железа и других элементов и
получают чистый оксид алюминия
Al2O3 .
В электролизной  ванне  сначала расплавляют криолит Na3AlF6,  он
понижает температуру плавления
боксита с 2044°C до 950°C.
Далее в этот расплав добавляют
немного Al2О3 (до 10% по массе).

Получение  алюминия

При электролизе происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: 2Al2О3 = 4Al + 3О2.
Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО2.

Дизайн
Строительство
Транспорт
Упаковка
Фармацевтика
Электротехника
Алюминий
Применение  алюминия

1.  Год открытия алюминия.

             1827г                                 1825г                                 1854г
 2. Алюминий входит в состав природного соединения.

              кальцит                           карналлит                       каолинит
3. Соединения металлы не проявляют амфотерных свойств.

              K                                       Al                                         Fe

 4. Алюминий не вступает в химическую реакцию с:

              НgCl2                          3       НСl                                H2SO2 (конц)

5. Алюминий получают электролизом

   в распл. криолите Al2O3          расплава Al2O3              расплава AlCl3
Проверить

Тест «Алюминий»

   +
   +
    +
Al3О2
AlO2
Al(ОН) 3
AlCl3
Al3Cl
AlCl3
AlH3
Cl2
AlCl
Al(OH) 3
Al2O3
H2
H2
 H2
NaAlO2
Тренажер «Химические свойства»

Используемые источники

О.С.Габриелян «Химия-9», М, Дрофа, стр 3, 57-62;                                                  М.Фримантл «Химия в действии», 2 часть, М,, Мир, 1991 г, стр191-192;
Н.В.Манцевич «Неорганическая химия в таблицах», Минск, Современная школа, 2008г, стр . 364-372;
Видеофрагменты из CD «Химия для всех XXI. Химические опыты со взрывами и без» 1С –Образовательная коллекция;
http://ru.wikipedia.org/wiki/
http://www.catalogmineralov.ru/1.html
http://www.aluminiumleader.com/
http://webelements.narod.ru/elements/Al.htm
http://www.uchmarket.ru/n_2237_9.htm
http://archive.businesskomi.ru/rk/branches/4887/
http://www.mtodelta.ru/?id=histal1

Спасибо за урок!

    Благодарю за сотрудничество.


title: Презентация на тему: Алкадиены

text:
Алкадиены
Непредельные углеводороды
25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна
Одним словом
Образование в молекуле единого делокализованного электронного облака в результате перекрывания негибридизованных ρ – орбиталей называется ………… .

Связь, где двойные связи сосредоточены у одного атома углерода называется ……………. .

Свойство каучука при воздействии силы растягиваться, а после снятия нагрузки сжиматься, принимая прежнюю форму называется ……………….. .

25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна
Связь, у которой две двойные связи разделены по меньшей мере двумя простыми связями называется ………… .

Состояние устойчивости системы  за счет единого делокализованного электронного облака называется …………….. .

Связь, у которой две двойные связи разделены одной простой связью называется ………… .

Процесс нагревания каучука с серой называется …………… .

Диеновые углеводороды имеют общую формулу …………… .
25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна
Укажите  формулы веществ, которые являются алкадиенами с сопряженной связью:
CH3 – C = C – CH = CH2
               |    |
               CH3CH3

CH3 – CH = CH – CH = CH2

СH2 = C – CH2 – CH2 – CH = CH2
               |
               CH3

25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна
CH3 – CH = C = CH – CH – CH2 – CH3
                                         |
                                         CH3

CH2 = CH – CH = CH2

   Назовите данные вещества,  составьте структурные формулы возможных изомеров, укажите два ближайших гомолога.
25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна
Решите задачи:
Рассчитайте относительную плотность паров изопрена по водороду и воздуху.

Какой объём водорода (н.у.) потребуется для реакции полного присоединения к 32,4 г бутадиена – 1,3?

Вычислите объём  этанола (плотность 0,8 г/мл), необходимого для получения 500мл бутадиена – 1,3, если выход продукта реакции составляет75% от теоретически возможного.
25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна
Составьте схему строения гуттаперчи, если она представляет собой транс – 1,4 – полиизопрен.

Составьте уравнения реакций получения бутадиена из  метана.

Составьте уравнения реакций получения бутадиенового каучука из бутана.

Как можно получить изопрен из метана.
25.08.2009
Чардымская Ирина Александровна


title: Презентация на тему: Алюминий. Сплавы алюминия

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Алкадиены

text:
900igr.net
0,136
0,146
CH2=CH2
0,134
0,154
Kurt Alder
 1902-1958


Презентация на тему: Алкадиены химия


Презентация на тему: АЛКАДИЕНЫ: СТРОЕНИЕ


Презентация на тему: Алканы 10 класс


title: Презентация на тему: Алюминий!

text:
27
+13
0
Ar (Al) = 27
Z = +13
  n0  =27-13=14
2Al2O3       4Al + 3O2
+3
0
27
13
AlCl3
NaAlO2

              2 Al+3I2 = 2Al I3
2Al+3S = Al2S3
t0

                                2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3
AlCl3
NaAlO2
                  2Al+2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

1
2
3
4
5
C
B, C


Презентация на тему: Тест по теме: «Алканы»


title: Презентация на тему: Алкалоиды

text:
1
2
3
Papaver somniferum
4
5
Gaultheria procumbens
Hydrangea macrophylla
Galium aparine
6
Scopolia  carniolica
Erythroxylon coca
Datura  stramonium
Hyoscyanus  niger
Atropa  belladonna
7
Nicotiana tabacum
Conium maculatum
Thermopsis lanceolata
Lobelia inflate
8
Ephedra sinica
9
10
11
Strychnos nux-vomica
12
Corynanthe yohimbe
Rauwolfia serpentina
13
Vinca rosea
Vinca minor


Презентация на тему: алюминий химия


title: Презентация на тему: Алканы CnH2n+2

text:
CnH2n+2
-161,6
-88,6
-42,1
-0,5
+36,07
+68,7
+98,5
+125,6
+150,7
+174,0


title: Презентация на тему: АЛКАНЫ

text:
http://images.yandex.ru
http://rrc.dgu.ru/res/chem/www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/u2.htm
CnH2n+2
C6H14


title: Презентация на тему: Алканы

text:
Cl
Cl
Cl
t
t ; Ni
t > 1000 c
t
t
t; P
t
t


title: Презентация на тему: Алканолы

text:
CH4
CH3NH2
CH3OH
R
OH
R
O
C
H
R
O
C
OH
R1
C
O
O
R
C2H5
OH
C H3 -  C H2 - C H2 - C H2
                                 |
                                O H
C H3 - C H2 - C H - C H3
                      |
                      O H
C H2 = C H - C H - C H3
                     |
                     O H
1
2
3
4
2
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
+
OH
CH3
C2H5
OH
H
H
H
H
H
H
O
H
H
O
..
H
H
H
..
..
..
..
..
..
H
..
..
..
CnH2n+1 OH
R OH
C1
C10
C11
   R
   |
...O - H
   R
   |
...O - H
   R
   |
...O - H
H
H
H
H
H
O
H
H
H
H
H
H
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
1
2
3
4
1
2
3
H
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
1
2
3
4
H
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
OH
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
O
H
O
H
H
H
H
H
H
H
H
H
1
2
3
4


title: Презентация на тему: АЛКАНЫ. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ.

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
CnH2n-2
CnH2n

10
9
8
7
6
5
4
3
2
1


Презентация на тему: Алканы: гомологический ряд


title: Презентация на тему: АЛКАНОЛЫ


title: Презентация на тему: АЛКАНЫ

text:
s
3p
4sp3
109028/
C
1
CH4
CH3 -
2
C2H6
C2H5 -
3
C3H8
C3H7 -
4
C4H10
C4H9 -
5
C5H12
C5H11 -
6
C6H14
C6H13 -
7
C7H16
C7H15 -
8
C8H18
C8H17 -
9
C9H20
C9H19 -
10
C10H22
C10H21 -


title: Презентация на тему: алканы алкены алкины алкадиены циклоалканы арены СnH2n+ АЛКАНЫ АЛКЕНЫ АЛКИНЫ АЛКАДИЕНЫ

text:
F
E
D
C
B
A
1,2
1,2,3,4,5,6
1,2,3,4,5,6
1,2,3,4,5,6
1,2
1,2
alhimic.ucoz.ru/photo/7-0-28
chemworld.narod.ru/old/internet.html
http://www.ooolic.ru/lab2.html


title: Презентация на тему: Алканы, алкены, алкины

text:
CnH2n-2
CnH2n


title: Презентация на тему: алканы 10 кл

text:
CH4
C2H6
C3H8
CnH2n+2
1
2
3
4
1
2
3
4
5


Презентация на тему: Алкены