title: Презентация на тему: ХИМИЯ В КОСМЕТИКЕ

text:
Химия и косметика

Подготовила: Аникина Алина
10 «А»
Prezentacii.com
Косметика
Косметика (от греч. κοςμητική — «имеющий силу приводить в порядок» или «обладающий опытом декорирования») — «учение о средствах и методах улучшения внешности человека. Косметикой также называют средства и способы ухода за кожей, волосами и ногтями, применяемые с целью улучшения внешности человека, а также вещества, применяемые для придания свежести и красоты лицу и телу». Не путать со значением слова «косметология» — «раздел медицины, разрабатывающий средства и методы улучшения внешности человека (его лица, тела) посредством маскировки или устранения дефектов кожи, применения пластических операций и др.»

Некоторые исследователи считают, что слово «косметика» произошло от латинского слова «cosmetae». Так в Римской империи называли рабов, в обязанности которых входило купание господ в ваннах с благовониями.

Слово «косметика» впервые было использовано в 1867 году, во время проведения Международной выставки в Париже, где парфюмерия и мыловаренная промышленность выставляли свою продукцию отдельно от фармацевтической. Вскоре симбиоз из парфюмерии и мыловарения превратился в отдельную отрасль, которую мы теперь называем «косметическая промышленность». Не путать с косметологией.
В современном мире в список косметики включены самые разнообразные средства:
Кремы, эмульсии, лосьоны, гели и масла для кожи (рук, лица, ног, и т. д.)
Маски для лица (за исключением химических пилингов)
Основы для окрашивания кожи (жидкости, пасты, порошки)
Присыпки, гигиенические присыпки, присыпки после ванн
Туалетное мыло, ароматическое мыло и т. д.
Духи, туалетная вода и одеколон
Продукты для ванны и душа (соли, пена, масла, гели, и т. д.)
Средства для удаления волос
Дезодоранты и средства от пота
Средства по уходу за волосами
Краска для волос, а также для обесцвечивания волос
Продукция для завивки, выпрямления и фиксации волос
Фиксаторы
Очищающие продукты (лосьоны, порошки, шампуни)
Кондиционеры (лосьоны, кремы, масла)
Продукция для укладки волос (лосьоны, лаки, бриллиантины)
Продукция для бритья (кремы, пена, лосьоны и т. д.)
Продукция для макияжа (пудра, тональный крем, тушь для ресниц, румяна) и удаления макияжа с лица и глаз
Губные помады и продукция по уходу за губами
Зубные пасты и продукция по уходу за зубами
Продукция для ухода за ногтями, лаки для ногтей
Продукция личной гигиены
Продукция для загара
Продукция для загара без солнца
Продукция, отбеливающая кожу
Продукция против морщин и т. д.
В каждой стране имеется свой собственный список косметики, закрепленный законодательным путем. Так, в некоторых странах мыло не относится к косметике. В России в список косметики входят эфирные масла, основные инструменты Ароматерапии.

В современном мире наметилась тенденция сближения косметики с фармацевтикой. Появляется новый вид косметики, представляющий собой смесь косметики и лекарств. Это направление получило название «космецевтика». Однако многие страны, и в частности США, считают это направление в развитии косметики опасным для здоровья человека. И требуют, чтобы производители четко разделяли лекарства и косметику.
История косметики
История косметики как средства ухода за кожей, мало изучена. Римский врач Цельсий (Celsius) в своих книгах проявлял активный интерес к уходу за кожей и волосами, Плиний Младший и римский врач Диоскорид помимо вопросам химии, много места в своих работах уделяли косметическим препаратам, а Клавдий Гален, работы которого охватывают многие области медицины и аптекарского искусства, известен еще и тем, что изобрел «ceratum refrigerans» — дословно, охлаждающую мазь или холодный крем, который сейчас известен как «cold cream». Римляне использовали его в качестве средства для удаления декоративной косметики. В научной литературе той эпохи прослеживаются тесные связи между медициной и косметикой.

Древние римляне умели избавляться от морщин при помощи вяжущих смесей, носили искусственные зубы, искусственные брови и искусственные ресницы.
История декоративной косметики
       К сожалению, современники, говоря об истории декоративной косметики (макияж или мэйкап), «примеривают» ее к нашему времени, и все объяснения строятся на современном видении роли косметики в жизни человека. Древнеегипетские изображения фараонов с подведенными глазами для современного человека говорят о «кокетстве» и выглядят как желание фараона «понравиться» своим поданным. Как будто фараон был не правителем огромных земель, а современной моделью, позирующей перед фотокамерами. На самом деле — подведение глаз было необходимым атрибутом выживания и защиты от злых сил. Подводя глаза, древние египтяне отгоняли злых духов, которые, как он исчитал, имеют обыкновение проникать в душу человека через глаза. Масляные ароматные конусы, которые древние египтяне носили на голове, также не имели никакого отношения к косметике или парфюмерии. Живя во влажном и жарком климате, древние таким способом защищались от лучей палящего солнца и насекомых.
…
Жители Древнего Рима хорошо разбирались в искусстве макияжа. Они активно использовали kohl (уголь) в качестве краски для век, фукус (focus), в основном красного цвета, — для щек и губ, воск — в качестве средства для удаления волос, ячменную муку и масло — для удаления прыщей, а пемзу — для отбеливания зубов. Они также красили волосы в черные или светлые цвета в зависимости от веяний моды.

Поэтому то, что мы сейчас привыкли видеть в виде косметики, то есть в качестве средств для улучшения внешнего вида, появилось сравнительно недавно, чуть больше полутора тысяч лет назад. Древние греки — любители и ценители ароматов и косметики, именно они возродили древнеегипетские традиции разрисовывать лицо, но уже не как нечто жизненно важное, а исключительно в эстетических целях. К 4 веку нашей эры греки снимали волосы с тела, подводили брови, накладывали на лица тональные кремы белого цвета, красили губы, чистили зубы, жевали жвачки и окрашивали волосы в золотистые цвета. Вслед за ними другие народы занялись украшением внешнего вида. Сейчас мы называем этот процесс «макияжем» или «нанесением декоративной косметики».

…
В Европе в средневековый период было модно иметь бледные лица. Богатые люди, которым не было нужды работать на открытом воздухе и подвергать свои лица загару, подчеркивали свое благосостояние именно тем, что имели бледный цвет лица. Испанские проститутки, наоборот, красили лица в розовый цвет, подчеркивая тем самым свое отличие от бледнолицых женщин высшего общества. В XIII веке женщины, относившиеся к королевскому роду, пользовались губной помадой розового цвета для демонстрации их принадлежности к высшей власти.

В эпоху Итальянского Ренессанса у женщин было в моде красить лица свинцовыми белилами. Разумеется, свинец вреден для здоровья людей, но в отличие от мышьяковой пудры, он не использовался в качестве отравляющего вещества. В то время в Италии была широко известна пудра под названием «Аква Тоффана» (Aqua Toffana), названная так по имени ее создательницы — синьоры Тоффаны. Эта пудра предназначалась только для женщин из богатых семей. В контейнере с пудрой находилось приглашение клиентке посетить синьору Тоффану для получения инструкций по применению пудры. Во время визита женщины, синьора Тоффана ей объясняла, что пудрить щеки следует только тогда, когда муж находится рядом, и никак иначе. В результате, при содействии синьоры Тоффаны шестьсот мужей отправились в мир иной и столько же «несчастных» вдов, продолжали здравствовать на грешной земле.
…
В Англии Елизаветинской эпохи косметика считалась вредной для здоровья, поскольку бытовало мнение, что она не позволяет влаге испаряться естественным способом и препятствует нормальному выходу энергии. В период Французской Реставрации XVIII века красные румяна и губная помада олицетворяли собой страсть, неистовство, а их обладатели считались здоровыми жизнерадостными людьми. Так обстояло дело во Франции, однако, многие люди в других странах негативно относились к чрезмерному пользованию косметикой. Нередко высказывались мнения, что накрашенные французы вызывают отвращение, поскольку им есть что скрывать.

В XIX веке декоративная косметика постепенно стала входить в повседневный обиход, то это были уже средства естественных тонов, при помощи которых лицам придавался здоровый румяный цвет. Но и тогда чрезмерное использование косметики воспринималось негативно и рассматривалось как греховное.

Викторианское бледное лицо оставалось в моде до 20-х годов XX века, вплоть до того времени, когда началось массовое производство и повсеместная торговля косметическими средствами. В 60-х годах XX века произошел крутой поворот в декоративном оформлении лица: вместо белых губ и египетского разреза глаз в моду вошли фантастические образы, например, нарисованная на лице бабочка. Такое «украшение» было в чести во время загородных прогулок высшего светского общества. Вплоть до конца 70-х, начала 80-х годов ХХ века в моде оставались облики с ярко выраженной подводкой глаз самых разных цветов и оттенков.
Состав косметики
Косметика — это химическая формула, состоящая из химических веществ, ингредиентов. В состав одного косметического средства может входить более 50 ингредиентов. Каждый ингредиент несет определенные функции в составе химической формулы косметики. Один и тот же ингредиент может обладать несколькими свойствами. В свою очередь все ингредиенты делятся по группам:

Абразивные вещества    Поглотители (абсорбенты)     Добавки      Антикоррозионные вещества
Вещества против перхоти    Пеногасители    Противомикробные вещества         Антиоксиданты
Антистатики      Связующие вещества       Биологические добавки        Отбеливающие вещества
Растительные добавки     Буферное вещество    Хелатообразующие    Красители    Денатуранты
Вещества для удаления волос  Вещества, смягчающие кожу  Эмульгаторы    Стабилизаторы эмульсий
Пленкоообразующие     Пенообразующие     Ароматизаторы (отдушки)       Краски для волос
Вещества, удерживающие влагу   Контрастеры    Окислители    Пигменты    Консервант
Различные газы    Восстановители     Растворители     Поверхностно-активные вещества или ПАВы
Поглотители УФ-радиации (солнцезащитные фильтры)    Вещества, регулирующие вязкость
При составлении химической формулы косметики учитываются многие аспекты: она должна привлекать покупателей своим ароматом и консистенцией, быть удобной и простой в использовании, а главное — исполнять свое основное предназначение — улучшать внешность, придавать свежесть и красоту лицу, телу, волосам, ногтям и т. д. Чтобы соблюсти все требования, в химическую формулу добавляют множество веществ, которые не имеют отношения к ее основному предназначению — уходу за внешним видом. Включение дополнительных веществ в состав косметики обусловлено исключительно маркетинговыми соображениями. К ним относятся антикоррозионные вещества, антистатики, связующие вещества, контрастеры, вещества, регулирующие вязкость. Добавление эмульгаторов, например, обусловлено необходимостью смешать несмешиваемые в природе вещества — жиры и масла и воду, в противном случае косметика не будет иметь товарный вид, будет растекаться и расслаиваться.

Консерванты также не имеют никакого отношения к уходу за кожей. Они служат для того, чтобы косметика как можно дольше сохраняла свой товарный вид: не расслаивалась, не теряла консистенцию, не изменяла цвет и запах. Основное назначение консервантов — предотвращение роста вредных микроорганизмов, которые могут привести к различным заболеваниям. Если в состав косметики входят вода и жир, в такую косметику добавляют обычно два консерванта — для защиты водной части и для защиты жировой части косметики. В качестве консервантов используют в основном т. н. «парабены». Только в России продолжают использовать в качестве консерванта токсичный канцероген — бронопол и его производные. Причем его добавляют даже в косметику для детей.
Опасные ингредиенты в составе косметики
К сожалению, вредные ингредиенты и примеси в косметике встречаются значительно чаще, чем хотелось бы, а некоторые их них представляют реальную угрозу для здоровья. Среди них дурной славой пользуются: 1,4-диоксан, нитрозамины и химические вещества, которые влияют на эндокринную и гормональную системы.
«Gender benders» (дословный перевод: «вещество, которое способно изменить пол»).

В современном индустриальном обществе в окружающую среду выбрасывается большое количество химических соединений, которые оказывают негативное влияние на здоровье человека, и в частности на эндокринную систему и изменяют гормональный фон организма в целом. Эти вещества получили название экоэстрогенов. Они попадают в косметические средства и пищевые продукты из пластиковых упаковок. Экоэстрогены также входят в состав моющих средств в виде поверхностно-активных веществ и антиоксидантов, используются в очищающих средствах, косметических препаратах, туалетных принадлежностях и пищевых продуктах. Например, BHA (бутилированный гидроксианизол, Butylated hydroxytoluene) используется в качестве антиоксиданта. Вещества, относящиеся к группе фталатов: дибутилфталат (dibutyl phthalate), ди-2-этилгексилфталат (di-2-ethylhexyl phthalate), ди-изопропилфталат (di-isopropyl phthalate) и бензилбутилфталат (benzyl butyl phthalate). Опасность их состоит в том, что они имеют особенность накапливаться в тканях человеческого тела, и с течением времени уровень их содержания становится все выше и выше, что может отразиться на работе эндокринной системы.
…
Диоксан (1,4-диоксан) Dioxane (1,4-Dioxane)

Это вещество является хорошо известным канцерогеном (веществом, вызывающим раковые заболевания). 1,4-диоксан был получен случайно, как нежелательный побочный продукт при производстве некоторых косметических ингредиентов — когда две молекулы оксида этилена соединяются во время побочной химической реакции. Прежде чем использовать ингредиент в косметике, это химическое соединение необходимо тщательно удалить посредством выпаривания в вакууме. Оксид этилена (ethylene oxide) также применяется в косметике как поверхностно-активное вещество, эмульгатор и пленкообразователь. В составе косметики его можно выделить по названию: PEG, полиэтиленгликоль (polyethylene glycol), полиоксиэтилен (polyoxyethylene), а также химические вещества с окончанием «-eth» (например, семейство laureth) или «-oxynol».
Нитрозамины (Nitrosamines)

Нитрозамины, иначе называемые N-нитрозосоединения, являются агрессивными канцерогенами, способными поникать в организм человека через кожу. Они не используются в качестве ингредиентов для косметических средств, как, например, Диоксан. Они могут образовываться случайно во время получения отдельных ингредиентов, либо при взаимодействии двух абсолютно безопасных ингредиентов в составе конечного продукта. Даже химические вещества, выделяемые кожей человека, могут вступать в реакцию с ингредиентами, в результате чего образуются нитрозамины. Известно, что некоторые ингредиенты являются нитрозирующими веществами, например: нитрит натрия (sodium nitrite), используемый в качестве ингибитора коррозии, некоторые краски для волос, консерванты, такие как 2-бром-2-нитропропан-1,3-диол (2-bromo-2-nitropropan-1,3-diol) (БНПД или Бронопол — BNPD или Bronopol) и 5-бром-5-нитро-1,3-диоксан (5-bromo-5-nitro-1,3-dioxane) (Бронидокс С Bronidox). [9]Поэтому известные производители косметики не используют данные ингредиенты в составе косметики. Однако указанные вещества можно встретить в составе косметики, которая производится в России.
Болезни, вызываемые косметикой
Чувствительная кожа
Многие женщины полагающие, что у них аллергия на косметические средства, на самом деле страдают от раздражения, вызванного одним или группой химических веществ, входящих в состав косметических средств. Исследования, проведенные в ЕС, [10] показали, что 42 % женщин считают, что у них чувствительная кожа. Если кожа быстро реагирует на применение косметических, средств, содержащих раздражающие компоненты, то можно с уверенность сказать, что это чувствительная кожа. Нередко такие проявления, как зуд, красные пятна, а иногда и сыпь (крапивница), быстро проходят, если пораженный участок помыть водой или успокоительным лосьоном. Как правило, чувствительность кожи провоцируют ароматизаторы и красящие химические вещества, а также консерванты, солнцезащитные фильтры и многие другие, как натурального, так и синтетического происхождения.

Аллергия
Аллергическая реакция возникает тогда, когда иммунная система организма вступает в реакцию с веществом, которое обычно не вызывает таких реакций у других людей. Симптомами аллергии являются: зуд, образование опухолей на коже, сыпь. Появления простых аллергических реакций можно избежать, если прекратить пользоваться косметическими средствами, вызывающими негативный эффект. Определить такие средства можно только проконсультировавшись у врача или в результате проведения кожной аллергической пробы.
Акне и угри с черными головками (комедоны)
        Угри с черными головками возникают тогда, когда волосяные мешочки или сальные железы кожи оказываются заблокированными жирной смесью, состоящей из кожного сала (натуральный кожный жир) и кератина (грубый волокнистый белок, который покрывает кожу, волосы и ногти). Эта смесь затвердевает и превращается в пробку, которая при соприкосновении с воздухом приобретает черный цвет. Если в такие пробки попадают бактерии и обретают способность размножаться, то угри с черными головками становятся инфицированными и образуются красные прыщи — акне. Одной из причин возникновения акне являются масляные или жирные вещества, которые проникают в поры кожи вместе с косметикой и закупоривают их.
1 сентября 2009 года Европейские сообщества при участии BDIH (Germany), BIOFORUM (Belgium), COSMEBIO & ECOCERT (France), ICEA (Italy) and SOIL ASSOCIATION (UK) приняли стандарт (COSMOS-standard) натуральной косметики и косметики «органик».

В состав натуральной косметики и косметики «органик» должны входить пять видов ингредиентов: вода, природные минералы, растительные ингредиенты, которые получают физическими и химическими методами, а также другие группы ингредиентов.

Производители косметики, которые заявляют о своей продукции как о натуральной, обязаны предоставлять следующую информацию: происхождение и способ получения ингредиентов, полный состав косметики, условия хранения, производства и вид и качество упаковки, состояние окружающей среды, различные сертификаты соответствия.

Запрещено включать в состав натуральной и «органик» косметики наноматериалы, использовать сырье из генетически модифицированных продуктов, радиоактивные вещества. Также запрещено тестировать косметику на животных. Однако такое тестирование ингредиентов разрешено, исходя из законов страны-производителя.
…

          Для отнесения того или иного ингредиента к категории «натуральный» или «органик» используются специальные формулы, где учитывается соотношения: качество сырья, способ получения ингредиента и другие показатели. В результате каждому ингредиенту присваивается определенное цифровое значение — баллы. Для того, чтобы продукция определенного бренда была сертифицирована как «органик» или как «натуральная», 95 % всех используемых в составе натуральных ингредиентов должны быть произведены физическими методами и не меньше, чем 20 % косметики одного бренда должно иметь сертификаты «органик». Исключение составляет быстро смываемая косметика (rinse-off — например, очищающие средства), лосьоны и пудра. Не меньше 10 % такого вида косметики может быть сертифицировано как «органик».
Также в COSMOS-standard подробно описана тара, в которой органическая косметика может храниться. В частности, запрещено хранить такую косметику в пластиковой таре.
Отличительным знаком для натуральной косметики и косметики «органик» является маркировка косметики обозначениями: «COSMOS-ORGANIC» или « COSMOS-NATURAL». В названии косметики не допускаются обозначения типа «organic shampoo» и т. п. Правильное написание: «Shampoo with organic jojoba oil».
В России нет четкого определения, что собой представляет «натуральная» или «органик» косметика. Отсутствует государственное регулирование производства и рекламирования «натуральной» косметики.
ЛОНДОН, 19 ноября. Ежедневно женщины накладывают на лицо в среднем 515 химических соединений в составе гигиенической и эстетической косметики, парфюмерии и т.п. Об этом свидетельствуют результаты исследования, проведенного одним из производителей косметических изделий, пишет Telegraph.

Как утверждают ученые, среднестатистическая женщина пользуется ежедневно 13 косметическими продуктами для лица, большинство из которых содержит более 20 ингредиентов. Парфюмерные изделия в среднем содержат 250 химических веществ, а в некоторых это число доходит до 400, передают «Медновости».

В ходе исследования также обнаружилось, что среднее количество ингредиентов в помаде – 33, в лосьонах для кожи – 32, в туши – 29 и в увлажнителе рук – 11.
Долгосрочные эффекты применения многих из этих веществ никогда не изучались, поэтому не исключено, что они могут представлять определенный риск для здоровья. Кроме того, как показали предыдущие исследования, треть женщин в возрасте до 25 лет регулярно применяют косметику, предназначенную для использования после 40 лет, что вредно для их кожи.

Напомним, ранее ученые из США установили, что в организм женщины, которая ежедневно пользуется косметикой – кремами, масками, скрабами, тональным кремом, пудрой, румянами - в течение года может поступать до 2,5 кг различных химических веществ.

Некоторые искусственные компоненты, которые поглощает тело, вызывают побочные эффекты: от раздражения кожи до раннего старения и онкологических заболеваний.
Ричард Бенс, биохимик, в течение трех лет изучавший косметику и парфюмерию, заявил: “Жизненно необходимо проанализировать средства, которые мы наносим на кожу, а не просто провозглашать, что их химический состав безопасен”.  “Мы не представляем, какой эффект могут производить эти вещества, когда смешиваются друг с другом. Последствия могут оказаться серьезнее, чем у всех компонентов по отдельности”, – объясняет он.

При этом впитывание химических веществ через кожу гораздо опаснее, чем употребление их внутрь.
Отметим также, что, согласно подсчетам британских исследователей, женщина, красящая губы, с14 до 80 лет съедает в среднем 9 кг помады.
Источники:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Косметика#.D0.A1.D0.BE.D1.81.D1.82.D0.B0.D0.B2_.D0.BA.D0.BE.D1.81.D0.BC.D0.B5.D1.82.D0.B8.D0.BA.D0.B8

http://www.rosbalt.ru/2009/11/19/690271.html


title: Презентация на тему: Химия неорганических пигментов

text:
Химия неорганических пигментов
Классификация красящих веществ
Растительного происхождения
Животного происхождения
Минеральные (пигменты)
Стиль де грен
Угли
Искусственные
Синтетические
Пигмент  (от лат. pigmentum – краска), порошки  разных цветов,  применяемые  для окрашивания  пластических  масс,  резины, бумаги  и  пр.,  при  изготовлении полиграфических,  малярных  и  др.  красок.
4 краски каменного века
Белая (мел, известняк)
Жёлтая (охра – глина с оксидами железа, натуральная сиена – тоже с большим содержанием кварцита)
Красные (охра – глина с оксидами железа и марганца)
Чёрные (угли)
Бизон  из  Альтамиры

Рисунок быка

4 краски каменного века
Белая (мел, известняк)
Жёлтая (охра – глина с оксидами железа, натуральная сиена – тоже с большим содержанием кварцита)
Красные (охра – глина с оксидами железа и марганца)
Чёрные (угли)
Палитра    Моне

Палитра Да Винчи

Палитра современного художника

Химический состав пигментов
Белые
Свинцовые белила (PbOH)2CO3
Цинковые белила ZnO
Титановые белила TiO2
Белила из мела CaCO3
Жёлтые
Лимонный цвет PbI2
Жёлтый хром PbCrO4
Сурик Pb3O4
Жёлтый ультрамарин BaCrO4
Жёлтый кадмий CdS
Красные
Скарлет HgI2
Киноварь (Вермилион) HgS
Тиоционат железа III Fe(CNS)3
Синие
Горная синяя (CuOH)2CO3
Берлинская лазурь Fe3[Fe(CN)6]2
Турнбулева синь Fe4[Fe(CN)6]3
Синий кобальт CoO
Ультрамарин Na2O * Al2O3 * nSiO2 * Na2SO3
Зелёные
Зелёная милорь           смесь PbCrO4
Зелёная киноварь          и Fe4[Fe(CN)6]3
Эмерод (Зелёная изумрудная) Cr2O3

Фиолетовые
Фиолетовый ультрамарин
Фиолетовый кобальт Co3(PO4)2 , CoO * SiO2
Фиолетовая минеральная Mn3(PO4)2
Коричневые
Кёльнская земля – истлевшая древесина
Умбра натуральная и жжённая MnO2
Коричневый марс
Коричневая Вибера - смесь угля и оксидов железа на глине
Работы Жени Смирновой


Презентация на тему: Химия в криминалистике


Презентация на тему: Химия в медицине


Презентация на тему: Химия вокруг нас


title: Презентация на тему: Химия воды

text:
900igr.net
2Na + H2O
2Na OH +  H2
Li + H2O
Li OH + H2
K + H2O
CO + H2
CO2 +  H2O
H2CO3
Na2O + H2O
2NaOH
50
60
70
80
90
100


Презентация на тему: Химия Вода


Презентация на тему: Химия в повседневной жизни человека


Презентация на тему: Химия в парфюмерии»


Презентация на тему: Химия сплавы


title: Презентация на тему: Химия вокруг нас

text:
Учитель химии
		ГБОУ СОШ №814 г.Москва
Маркова Н. В.
  Викторина  для учащихся 5-7 классов Химия вокруг нас
химия вокруг нас

1. Какое популярное лекарство от простуды является основой акварельных красок?
2. Какой газ используют для получения газированной воды?
3. Вы со мной не раз встречались.
Я – космический скиталец.
Элементов прародитель
И отважный предводитель.
Я – любитель кислорода.
Вместе с ним даю я воду.
Вопросы викторины:
5. В чем горят дрова и газ, фосфор, водород, алмаз,
Дышит чем любой из нас каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа? Правильно, без …

Какой газ делает  тесто пышным и мягким?

Какая кислота находится в желудке у человека?

4. Продолжите фразу: «Сапоги мои того, пропускают …
8. Как обнаружить крахмал?9. Какое вещество при стирке отбеливает , а при медицинских процедурах обеззараживает?10. Из каких  химических  элементов состоит  организм человека?		Желаем успеха!
 Какое популярное лекарство от простуды является основой акварельных красок?
   Какой газ используют для получения газированной воды?

Вы со мной не раз встречались,
Я  - космический скиталец,
Элементов прародитель
И отважный предводитель.
Я любитель кислорода,
Вместе с ним даю я воду.
Продолжите фразу: Сапоги мои того, пропускают …

В чем горят дрова и газ, фосфор, водород, алмаз,
Дышит чем любой из нас каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа? Правильно, без …
Какой газ делает тесто пышным и мягким?
Какая кислота находится в  желудке  у  человека?
Как обнаружить крахмал?
Какое вещество при стирке отбеливает, а при медицинских процедурах обеззараживает?
Из каких химических элементов состоит организм человека?
Ссылки на источники изображений
http://m2.vgorode.ru/11045043/58168969/6.jpeg
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%20%D0%BC%D0%B0%D1%81%D0%BA%D0%B0%20%D0%B1%D0%B0%D0%BB%D0%BB%D0%BE%D0%BD&pos=7&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fwww.piluli.ru%2Fimages%2FKislorod2-Prana-14l.gif
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=картинка%20акварельные%20краски%20медовые&pos=1&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fwww.ukrbiznes.com%2Fist%2F%3Faction%3D3%26f%3Dkancler%2F335_aqflznzfmfeoczfkqarki.jpg
http://images.yandex.ru/yandsearch?p=2&text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D0%B0%D1%8D%D1%80%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B0%D1%82%20%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4&pos=61&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fwww.fiddlersgreen.net%2Faircraft%2FBalloon-Charles%2FIMAGES%2Fcharles-balloon.jpg
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D0%BA%D0%B8%D1%81%D1%8C%20%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4%D0%B0&pos=3&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fs007.radikal.ru%2Fi301%2F1102%2Fbb%2Ff1493ecf1887.jpg
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%85%D0%BC%D0%B0%D0%BB%20%D0%B9%D0%BE%D0%B4&pos=0&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fwww.chemport.ru%2Fdata%2Fdataimgs%2Fiod-reactia.jpg
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D0%BA%D1%80%D0%B0%D1%85%D0%BC%D0%B0%D0%BB%20%D0%B9%D0%BE%D0%B4&pos=26&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fs010.radikal.ru%2Fi314%2F1104%2F49%2Fab7ed09ee7bct.jpg
http://images.yandex.ru/yandsearch?p=1&text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D0%B2%D0%BE%D0%B4%D0%B0%20H2O&pos=48&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2Fimg1.sq.com.ua%2Fimage%2F300%2F300%2Fimg-news-2012-november-23-h2o.jpg
http://images.yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0%20%D1%87%D0%B5%D0%BB%D0%BE%D0%B2%D0%B5%D0%BA%20%D1%81%D0%BE%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F%20%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%B0&pos=11&uinfo=sw-1263-sh-653-fw-1038-fh-448-pd-1&rpt=simage&img_url=http%3A%2F%2F0.tqn.com%2Fd%2Fchemistry%2F1%2F7%2Fy%2Fc%2Fhydrochloricacid.jpg


title: Презентация на тему: ...

text:
Химия в криминалистике
Выполнила ученица 9-Б
Тарабукина Наталия
Области применения химических методов при раскрытии преступлений
поиск и сохранение скрытых отпечатков пальцев;
идентификация личности по анализу состава ДНК;
поиск и определение состава ядовитых веществ;
получение слепков отпечатков обуви;
анализ состава чернил, бумаги и других средств, используемых для составления документов;
анализ всевозможных загрязнений.
Цель работы:
Расширение и углубление знаний по химии, обоснование положения о том, что химия неразрывно связана с криминалистикой.
Сформировать представление об основах криминалистики.Изучить основные химические методы, используемые при раскрытии преступлений.
Задачи:
Криминалистика

Это юридическая наука о методах расследования преступлений, основанная на собирании и исследовании судебных доказательств .
Дактилоскопия
Это наука о папиллярных линиях, т. е. узорах, образуемых линиями кожи на внутренней поверхности кончиков пальцев.
 – Вот, – сказал Мюллер, достав из кармана три дактилоскопических отпечатка, – смотрите, какая занятная выходит штука. Эти пальчики, – он подвинул Штирлицу первый снимок, – мы обнаружили на том стакане, который вы наполняли водой, передавая несчастному, глупому, доверчивому Холтоффу. Эти пальчики, – Мюллер выбросил второй снимок, словно козырнув картой из колоды, – мы нашли... где бы вы думали... А?
                                                                                Ю.Семенов. «Семнадцать мгновений весны»
Хроматография
Вывод:
 Химия важна в криминалистике .
В настоящее время все более важной проблемой становится формирование культуры химических знаний, позволяющих человеку осознать свое единство с окружающим миром, выработать разумное отношение к природе, конкретным веществам и материалам.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Химия вокруг нас

text:
МБОУ «СОШ №12 г. Йошкар – Олы»
Элективный курс
 «Химия вокруг нас»
для 8 класса

Подготовила:
учитель географии и химии
Петухова Н.В.

Йошкар-Ола
2014
«Химия вокруг нас»
Количество часов: 17часов.

Вид программы:
   предметно – ориентированный

Цель:
- создание условий предпрофильной подготовки для ориентации учащихся в выборе естественно-научного профиля обучения.

«Химия вокруг нас»
Задачи:
 показать необходимость химических знаний для решения глобальных проблем современности, развития различных отраслей науки, промышленности, сельского хозяйства, медицины и сферы обслуживания;
совершенствовать технику химического эксперимента;
развивать их учебную мотивацию;
формировать навыки самостоятельного исследования теоретического материала, развитие творческих способностей;
применять полученные знания в учебном курсе для исследования важнейших природных и промышленных продуктов в повседневной жизни;
формировать коммуникативные навыки;
 создание ситуации успеха.
Методы:

1.Рассказ, беседа;
2.Реферативные и экспериментальные исследования;
3.Методы поискового характера, стимулирующие познавательную активность учащихся;
4.Самостоятельная работа учащихся с различными источниками информации, включая Интернет-ресурсы.

Формы организации
 познавательной деятельности учащихся:

индивидуальные
групповые

Содержание программы:
Введение
Раздел 1: «Химия и организм» (1час)
Раздел 2:  «Химия в быту» (10часов)
Раздел   3. «Химия и здоровье»(1час)
Раздел  4. «Химия и вредные привычки» (1час)
Раздел5. «Химия и одежда»(2часа)
Итоговое занятие
Химия в быту:
Химия и вредные привычки
Химия и здоровье
Ожидаемые результаты:
Учащиеся должны знать:
правила ТБ при работе в химической лаборатории;
операции химического эксперимента;
устройство простейших химических приборов;
состав, строение, области применения в быту различных химических веществ;
о влиянии различных веществ на организм человека и последствиях этого влияния.
анализировать состав пищевых продуктов по этикеткам
 как правильно пользоваться лекарствами в домашней аптечке

Ожидаемые результаты:
Учащиеся должны уметь:

наблюдать химический эксперимент, описывать его проведение;
применять химические препараты по назначению, соблюдая правила безопасного обращения с ними;
решать химические задачи, вести исследовательскую работу;
вывести различные загрязнения с вещей в домашних условиях.

Учебно-методическое обеспечение
1)Анкеты;
2)Методики выполнения практических работ;
3)Инструкционные карты по выполнению практических работ;
4)Темы рефератов (например);
5)Оборудование и реактивы;
6. Список рекомендуемой литературы

Спасибо
 за внимание!


Презентация на тему: Химия в сельском хозяйстве.


title: Презентация на тему: Химия в повседневнойжизни человека

text:
Company
LOGO


Презентация на тему: Химия в рисунках или эта удивительная химия


Презентация на тему: Химия в жизни человека


Презентация на тему: Химия в сельском хозяйстве


text:
Company
LOGO


Презентация на тему: Химия высокомолекулярных соединений


Презентация на тему: Химия в жизни общества


title: Презентация на тему: Химия Жиры 10 класс

text:
900igr.net
1
2
3

Ni, t

CaCl 2
Ca


Презентация на тему: Химия в загадках


title: Презентация на тему: Химик Ломоносов

text:
5klass.net

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%97%D0%B0%D0%B3%D0%BB%D0%B0%D0%B2%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D1%81%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%BD%D0%B8%D1%86%D0%B0


Презентация на тему: Химия. Зачем она нужна?


title: Презентация на тему: Химия железа

text:
900igr.net
1
11
2.8.1
1S22S22P63S1
2
20
2.8.8.2
1S22S22P63S23P64S2
3
13
2.8.3
1S22S22P63S23P1
4
26
2.8.14.2
1S22S22P63S23P63D64S2
5
12
2.8.2
1S22S22P63S2
Fe0 + S0 = Fe+2S-2
2Fe0 + 3Cl20 = 2Fe+3Cl3-1
3Fe0 + 2O20= Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2  (Fe3O4)
3Fe0 + 4H2O = Fe3O4 + H20        ( Fe+2O-2 + Fe2+3O3-2 )

Fe0 + 2H+1Cl = Fe+2Cl2 + H20

Fe0 + Cu+2Cl2 = Fe+2Cl2 + Cu0


Презентация на тему: Химико-биологический класс


title: Презентация на тему: Химики

text:
1800 - 1817
1800 - 1876
1796 - 1873
1798 1852
1799-
1837
1798 - 1859
1799 - 1872
1798 - 1841
1798 - 1851
1801 - 1856
1799 - 1856
1798 - 1837
1798 - 1847
1799 - 1830
1798 - 1880
1801 - 1850
1798 - 1831
1799 - 1843
1799 - 1822
1798 - 1883
1801 - 1870
1800 - 1833
1798 - 1868
1797 - 1846
1798 - 1831
1797 - 1830
1800 - 1820
1799 - 1862
1799-
1837
1798 - 1859
1799 - 1872
1798 - 1841
1798 - 1851


Презентация на тему: хлориди


Презентация на тему: Химики и их открытия


Презентация на тему: Химик - технолог


Презентация на тему: Хлор - физиологическая и патологическая роль в организме человека


Презентация на тему: ХЛОР И ЕГО ПОРАЖАЮЩЕЕ ДЕЙСТВИЕ


Презентация на тему: Хлороводород. Соляная кислота


title: Презентация на тему: Химия – это область чудес

text:
n
n


title: Презентация на тему: Хлор

text:
35Cl
34.968852721
3/2
36Cl
35.9683069
0
37Cl
36.96590262
3/2
38Cl
37.9680106
2
39Cl
38.968009
3/2
40Cl
39.97042
2
41Cl
40.9707
34 c
42Cl
41.9732
46,8 c
43Cl
42.9742
3,3 c
1,48
0,22
~1400 °C
144 °C
Cl2+2Na=2NaCl
© Wikipedia.org


title: Презентация на тему: ХИМИЯ В НАШЕЙ ЖИЗНИ

text:
H2SO4
H2SO4
70
0
9
61
+
70
H2SO4
H2SO4
H2SO4
H2SO4
70
0
9
61
+
70
9
H2SO4


Презентация на тему: Хімічні явища


Презентация на тему: Хром


Презентация на тему: Химия в профессиях


title: Презентация на тему: Хром

text:
900igr.net
Cr


title: Презентация на тему: Химия и стирка

text:
Химия и стирка
Практическое руководство для начинающих
Автор: Политова Светлана Викторовна,
 учитель химии
МБОУ СОШ № 11 им. Г.С.Титова Щелковского муниципального района Московской области
Установите связь между рисунками и ответьте на вопрос
С чего все началось?
Ответ:
Адам и Ева вкусили от плода познания добра и зла, устыдились своей наготы. Разъяренный бог выгнал непослушных из рая, одев их в звериные шкуры

Предварительная обработка волокон
Ткани и волокна
Чем стирали в разные времена
На пути к стиральной машине
Определение вида ткани
Полиглот
Химчистка
Практическая часть
Этапы игры
Предварительная обработка волокон
Чесание (разделение на отдельные волокна) и получение ленты
Рыхление (очищение от грязи)
Выравнивание волокна и получение ровницы
Прядение (вытягивание и скручивание) и получение пряжи
Сортировка (отделение качественных волокон от некачественных)
1
2
5
4
3

Ткани и волокна
На главную
Лен
Отличается хорошей теплопроводностью
Нет
Да
Вопросы №1 - 8
1
2
3
4
5
6
7
8

Высокая прочность и устойчивость к растяжению
Имеет гладкую поверхность и мало загрязняется

Мокрое льняное полотно менее прочное, чем сухое (интересные факты)
Родина льна – Западная Европа (узнай подробнее)

Первые ткани были так тонки, что сквозь пять слоев просвечивало тело (подробнее)

В XI веке на Руси была особая статья о наказаниях за кражу льна и льняной одежды (подробнее)

Роскошная ткань из льна особого сорта использовалась для изготовления набедренных юбочек для фараонов

В народе считалось: чем тоньше нить, тем больше женихов у девицы
Соткать льняное полотно - тяжелый труд. Лён очень жесток, его приходилось мочить, трепать, чесать, прясть...

Египет - родина льна
Уже за 2000 лет до нашей эры в Египте производили различные ткани – от грубых, плотных до тончайших полупрозрачных

Тонкие ткани из льна

На Руси была особая статья за кражу льна и  льняной одежды
Начиная с XVI- XVII веков льноводство стало национальной гордостью России

Виссон – роскошная ткань из льна особого сорта использовалась для изготовления набедренных юбочек для фараонов
Одежда для фараонов

Шерсть
1
2
3
4
Вопросы №1 - 8

Является простым и целесообразным материалом для одежды
Да
Нет
Виды шерсти не зависят от породы животных, с которых ее состригают
Вода не задерживается на поверхности, быстро стекает и не дает шерсти намокнуть
Одежда из шерсти может поглотить до 20 % влаги от собственной массы
5

Шерстяные вещи «дышат», оставаясь на ощупь сухими
6

Поверхность шерсти при многократном сминании с одновременной обработкой водой не сваливается
7

Упругость, гибкость и эластичность шерсти придают молекулы, которые расположены вдоль осей волокон
8

Для производства пряжи высокого качества годится любой пух животных

Хлопок
Вопросы №1 - 4
1

В Европе хлопок начал проникать в быт впервые в XV веке
Да
2

Названия тканей возникли от названий крупных текстильных центров Востока
Изделия из хлопка не обладают высокой износостойкостью
3

Нет
4

Хлопчатобумажные ткани прочные на разрыв и истирание

Шелк
1
Вопросы №1 - 4

Натуральный шелк – это продукт жизнедеятельности шелковичного червя
Да
2

Шелковые ткани обладают хорошими гигиеническими свойствами
3

В Западной Европе ткани были предметом роскоши, но ассортимент их был очень скудным
Нет
4

Тафта и креп – это мягкие ткани, а парча – тяжелая ткань

Чем стирали в разные времена?
На главную
Чем стирали в разные времена?

Первые моющие средства
Яичные желтки и кипящее молоко
Теплые отруби и бобовая мука
Обыкновенная вода
Синтетические моющие средства
Верно!
Ошибка!
Песок
Мыло

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Плащ Юлия Цезаря

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Стирка в Древней Греции

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Стирка на Руси

На пути к стиральной машине
На главную
Природа загрязнений
Механические загрязнения
Водорастворимые загрязнения
Водонерастворимые загрязнения

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
выделения жировых желез
низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Механические загрязнения
Ответ

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
Выделения жировых желез
Низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Водорастворимые загрязнения
Ответ

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
Выделения жировых желез
Низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Водонерастворимые загрязнения
Ответ

Мыло: достоинства и недостатки
В воде мыло гидролизуется, в результате приобретает довольно высокую щелочность
Это нежелательно при стирке изделий из шерсти, шелка и даже синтетических волокон
Большое количество мыла расходуется на связывание имеющихся в воде солей
Образующиеся кальциевые и магниевые соли осаждаются на ткани, придавая ей жесткость и серый цвет
Да

Больше или меньше?

Загрузка машинки–
5 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

3 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

Загрузка машинки–
6 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

Загрузка машинки–
Как определить вид ткани

Полиэфирное волокно
Полиамидное волокно
Натуральный шелк. Ацетатный,
триацетатный шелк
Шерсть
Хлопок, лен, вискозное волокно
Полиакрилонитрильное волокно
На главную
Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Пятна!!!

Пятна от фруктов: 1, 2
Пятна от чернил
Пятна ржавчины
Коллекция пятен
Пятна от черники
На главную

Пятна от фруктов
Свежее пятно
Смыть теплой водой
Применить раствор лимонной кислоты
Применить мыло
Правильно!
Подумай еще!

Пятна от фруктов

Смыть теплой водой
Применить раствор лимонной кислоты
Применить мыло
Правильно!
Подумай еще!

Старое пятно
Опустить в молочную сыворотку

Пятна от черники
Промыть водой с мылом
Тщательно прополощите
Намочите запачканное место в сыром молоке
Ответ
Задание
Промойте раствором: 1 ложка буры, 2 ст. ложки нашатырного спирта и ½ стакана воды
Дайте высохнуть
Установите правильную последовательность
4
5
1
2
3

Пятна ржавчины
Протереть запачканное место ватным тампоном, смоченным в бензине
Задание
Ответ
Смочить пятно крепким раствором лимонной кислоты, сверху присыпать тонким слоем NaCl  и оставить на сутки. Выстирать
Участок ткани погрузить в 2% раствор соляной кислоты. Затем выстирать (добавить 3 ст. ложки нашатырного спирта на 1 литр воды)
Выбери правильную рекомендацию

Пятна от чернил
Сделай выбор и удали пятна!
Задание
Хорошее решение!
Только для свежих пятен!
Подумай!

Полиглот

Надписи на
этикетках
Искусственные
волокна
Синтетические
волокна
Шерсть
Хлопок
Шелк

На главную

?
?
?
?
katoen

coton

Хлопок
cotton
baumwolle
Ответ

l
?
?
?
?
Шерсть

Ответ
wool
wolle

laine

vuna

?
?
?
Шелк

Ответ
silk
siede
soie

rayonne

zelltouch

acrylique

royon
?
?
?
?
Искусственные волокна

Ответ

polyakrylnitry
polyester
polyacrylnitrile
polyamide
?
?
?
?
Синтетическиеволокна

Ответ

Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Я хорошая хозяйка
Сильное встряхивание или падение
Вертикальное положение
Повреждение пластмассовых деталей
Повреждение нагревательных элементов
Короткое замыкание
Загрязнение подошвы утюга
На главную
Задание
Ответ
 Чего нужно избегать при обращении с утюгом

Практическая часть
Стирка

Удаление пятен йода
Удаление пятен чая
На главную
Практическая часть
Как вы поступите?
Сначала будете насыпать порошок в мерник, а затем погрузите его в воду для растворения
Будете держать лицо подальше от коробки, поближе к воде
Наденете марлевую повязку, резиновые перчатки, смажете руки предварительно кремом
3
2
1
 Подсказка

1
2
3

Практикум
1. Сделай пятно йодной настойкой на белой ткани
Задание
    Выведи пятно, используя предложенные реактивы
Подсказка
Ответ
Удаление пятен йода
Смочить ткань холодной водой
Несколько раз с обеих сторон протереть пятно свежим срезом сырого картофеля
Почему исчезнет пятно?

Практикум
Выведи пятно, используя предложенные реактивы

Раствор аммиака
Раствор лимонной кислоты
http://animashky.ru/index/0-14?41-4 – анимация стирка;
http://img64.imageshack.us/img64/4452/helpwanted.jpg - сушка белья;
http://bm.img.com.ua/img/prikol/images/large/3/7/140973_239680.jpg -яблоко в картинках;
http://www.izoozi.ru/wall/big/26237.jpg - девушки;
Одежда:
 http://www.fashiondetails.ru/showobject.php?id=9211&show=1&size=1 – сарафан зеленый;
http://i008.radikal.ru/0801/90/a23d90780423.jpg - костюм мужской;
 http://www.i-st.ru/bitrix/images/price/84392_1.jpg - брюки;
   http://www.ustltd.com/img/katalog/77/16_4.gif - химчистка.
http://tetraxis.ru/wp-content/uploads/2009/09/dry-cleaner-af.jpg - чистая рубашка
http://the-site.narod.ru/ak/machine/1-1.gif - стиральная машинка анимация;
http://s43.radikal.ru/i101/1009/2f/03b1ea54d867.jpg -древний Египет;
http://www.2-999-999.ru/files/file/item/EE5FD258348C4C3796960331587BFBD6.jpg - стиральный порошок;
http://www.cehpodkluch.ru/komplekt/images/wash.png - стиральная машина;
http://vkusnosi.at.ua/_si/0/35601350.jpg - картофель;
http://stat17.privet.ru/lr/0a06bcf23d09aacae090aec0fe71b9ba - ткани;
http://andria.ru/img/mebtka/1.jpg - ткани;
http://a22003.rimg.info/icon/1776721000e3ae9af2aa300abe83825132e2285f5f.jpg - пятно;
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/50/758/50758512_1257364819_artlib_gallery26981b.jpg - натюрморт лен;
http://1001vopros.com/uploads/posts/2010-09/1284987508_pyatna.jpg - пятно от чернил;
http://www.rukikryki.ru/uploads/posts/2010-02/1265309835_sheaffer-ink-2.jpg - пятна от чернил;
http://s50.radikal.ru/i129/0807/5b/942c09395f8b.png - черника;
http://klyaksavaksa.www.nn.ru/users/foto/158087-2010-01-10-item_4215.jpg - пятно;
http://dbhamill.files.wordpress.com/2010/05/your-life-laundry-washing-line.jpg?w=438&h=290 – белье на веревке;
http://summamamas.stblogs.org/archives/2009/07/ - стирка в прошлом;
http://astrodreamer.squarespace.com/storage/ivory-soap-girl-washing.jpg - девочка вешает белье;

Интернет ресурсы
http://www.vtorgrad.ru/userimg/120100618212745photo7.jpg - одежда из валяной шерсти;
http://lh6.ggpht.com/_Qc1cGNOskO0/SptWJIu6AeI/AAAAAAAABms/9FTgfbniWdw/s800/4460.jpg - одежда из шерсти;
http://megadoski.ru/s_images/12492808896340.jpg - костюм из шерсти;
http://whynotra.moy.su/_nw/4/84927.jpg - кувшин с молоком;
http://freelance.ru/img/portfolio/big/43262.jpg - уксус;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Hydrogen_peroxide.jpg/300px-Hydrogen_peroxide.jpg - перекись водорода;
http://media.pskovlive.ru/files/2010-10-19_13-23-30_1195255196.jpg - мыло;
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/49/380/49380949_10.jpg - лимон;
http://www.cksinfo.com/clipart/food/beveragesdrinks/coffee/coffe-tea-01.png - чай;
http://allgfx.net/uploads/posts/2011-03/1299759664_5-realistic-cup-and-kettle.jpg - чай;
http://www.chelny-week.ru/gazeta/articles/6876.html - стирка как культурное наследие;
http://mail.fashiony.ru/page.php?id_n=13066 – катушка ниток;
http://img530.imageshack.us/img530/8392/green20nylon20fabric.jpg - волокна из полиамидных материалов;
http://www.nextonmarket.com/u/6448/p/640x480/343dca9bf90dc893f06278f4a9fecc5b.jpg - шнур полиэфирный;
http://www.patterns.ru/product_info.php?products_id=20871 – ткани из хлопка;
http://www.vsetkani.info/_ph/1/643057344.jpg - шелк;
http://www.aisedorashop.ru/tkani/shelk/2_12/pic.jpg - шелк;
http://fb.whoyougle.ru/services/care - символы ухода за одеждой;
http://lyvr.net/images/articles/cesar-(small).jpg – Юлий Цезарь;
http://www.nkj.ru/upload/iblock/683381ae6894d98fc07346ad6bf023ea.jpg - стирка на Руси;
http://shkolazhizni.ru/img/content/i20/20306.jpg - льняное полотно;
http://fotki.yandex.ru/users/nat48762816/view/86687/?page=1 – Смоленский музей льна;
http://www.ethnomuseum.ru/imgp/3751.jpg - лен на Руси;

Интернет ресурсы
Интернет ресурсы
http://dptf.drezna.ru/i/theory_articles_05_04_01.jpg - лен на Руси;
http://www.mnogo-shtor.ru/images/phocagallery/gallary/tkani/thumbs/phoca_thumb_l_VERANDA%20%20ORGANZA_01.jpg – ткань с добавлением льна;
http://www.ventanadeco.ru/images/flax_19b.jpg - ткань из льна;
http://6.imgbb.ru/b/b/4/bb44265f7a47d180e3c19304e31ef248.jpg - одежда для крестин из льна;
http://www.patterns.ru/images/products/large/21030709.jpg -хлопок;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Pharaoh.svg/220px-Pharaoh.svg.png - фараон;
http://img.costumecraze.com/images/vendors/rubies/90717-main.jpg - египтянин;
http://www.moda-history.ru/files/egypt_costume/021208/1.jpg
 http://www.melina-design.com/images/egypt/egyptians_1.jpg - одежда египтян;
http://rusalka-7.ucoz.ru/index/materialovedenie/0-12 -электронный учебник по технологии.


title: Презентация на тему: Химия в разных науках

text:
ХИМИЯ
в разных науках
Интеллектуальная викторина
Подготовила:
 учитель химии МБОУ СОШ №8
 МО Темрюкский район Краснодарского края

Боровик Валентина Сергеевна

Химия
в географии

Практическая
химия

15

10

10

10

10

10

15

15

15

15

20

20

20

20

20

25

25

25

25

25

30

30

30

30

30
Химия
в литературе

5 мая 1821 на Острове Святой Елены скончался император Франции, великий французский полководец и государственный деятель Наполео́н I Бонапа́рт. Шведский стоматолог Стен Форсхувуд, предположил , что Наполеон был отравлен, он обнаружил  в волосах Бонапарта этот химический элемент.
Какой?
Аs
мышьяк
Издревле женщины пользовались косметикой. На Руси – это чаще всего были соки ягод, отвары трав. К примеру, русские девушки подкрашивали волосы отваром кожицы лука, румянили щеки свеклой.
Что использовали они для чернения бровей и беления кожи лица?
Сажа (уголь)
и
Мел (известь)
В истории человечества рассматривается несколько периодов, связанных с металлами. Самый ранний из них период (4—3 тыс. до н. э.) носит научное название энеолит. Преобладают каменные орудия труда, но уже начали появляться металлические.

О каком металле и, соответственно, веке идет речь?
Медь
медный век
Алхимия. В начальный период сформировалась металлопланетная символика алхимии, в которой каждому из семи известных тогда металлов сопоставлялась соответствующее небесное светило.

Сопоставьте название небесных тел с названиями соответствующих металлов:
серебро — Луна,
ртуть — Меркурий,
медь — Венера,
золото — Солнце,
железо — Марс,
олово — Юпитер,
свинец — Сатурн.

Когда советские танки Т-34 появились на полях сражений, немецкие специалисты были поражены неуязвимостью их брони. Немецкие химики установили: русская броня содержит большой процент этого металла, что делает ее сверхпрочной.

О каком металле идет речь?
Ni
никель
Au
золото
В крови человека находится железо, которое входит в состав гемоглобина и, окисляясь на воздухе, дает алую окраску крови. У ракообразных и моллюсков кровь при насыщении кислородом становится голубого цвета.
Какой металл находится в крови ракообразных и моллюсков?
Сu
медь
Жалящее действие крапивы, пчел и некоторых медуз связано с действием органической кислоты. Впервые она была выделена из яда насекомого и получила его имя.

О каком веществе идет речь?
Это вещество входит в состав практически всех жидкостей организма. 0,9% раствор его в воде носит название физиологического раствора.

О чем идет речь?
Поваренная соль
NaCl
Ученые выявили прямую зависимость между повышенным содержанием этого вещества в крови и активностью мозга. У большинства гениев этот показатель был в несколько раз выше нормы. Выражение «моча в голову ударила» возникло отнюдь не случайно.

О каком веществе идет речь?
Мочевина
(карбамид)
А.С.Пушкин "И дале мы пошли - и страх обнял меня..."

Тогда услышал я (о диво!) запах скверный,
 Как будто тухлое разбилось яицо,
 Иль карантинный страж курил жаровней серной.

О каком соединении серы идет речь?
H2S
сероводород
Имена великих поэтов: Анна Ахматова, Иван Бунин, Борис Пастернак, Николай Заболоцкий, Сергей Есенин, Владимир Маяковский и др., -  абсолютно непохожих друг на друга объединяет химия металлов.

Какой металл является общим для всех перечисленных великих личностей?
Серебро
Поэты
серебряного века
В таблице Менделеева трудно найти какой-либо иной элемент, с которым так неразрывно связалась бы жизнь всего человечества. Нет другого элемента, при участии которого проливалось бы так много крови, терялось бы столько жизней, происходило бы столько несчастий. Как сказал А. Блок:

Век девятнадцатый …,
Воистину … век,
Тобою в мрак ночной, беззвездный
 Беспечный брошен человек.

О каком металле идет речь?
Антуан Де Сент – Экзюпери. «Планета людей» писал об этом веществе:

«У тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя не опишешь, тобою наслаждаешься, не понимая, что ты такое. Ты не просто необходима для жизни, ты и есть жизнь.»

О чем идет речь?
Вода
В 1865 году английский математик, поэт и писатель Льюис Кэрролл написал «Алису в стране чудес». Среди главных героев произведения был Сумасшедший Шляпник. В Средние века среди работников действительно было распространено заболевание, названное «болезнью сумасшедшего шляпочника», так как им заболевали мастера, применявшие препараты, содержащие это вещество при изготовлении фетровых шляп.

О каком веществе идет речь?
Hg
ртуть
Совсем недавно скульптурное изображение коней, украшавшее площадь Святого Марка, пришлось заменить копией, так как за последнее время семивековое наследие Венеции оказалось под угрозой.
 От чего спасали скульптуры?
От
кислотных осадков
В конце XIX века в Сибирь направилась хорошо снаряженная экспедиция. Казалось, все было предусмотрено, чтобы сибирские морозы не помешали ее успешной работе. Но одну оплошность путешественники все же допустили: они взяли с собой оловянную посуду, которая вскоре вышла из строя. Пришлось вырезать ложки и миски из дерева. Лишь тогда экспедиция смогла продолжить свой путь.

Что случилось с посудой?

явление «оловянной чумы»
рассыпалась
По производству этой кислоты Россия занимает 1 место в мире. Районы химических предприятий располагаются вблизи месторождений ископаемого сырья – Уральский, Поволжский, Восточно-Сибирский.

О каком веществе идет речь?
H2SO4
Cерная кислота
Д.И.Менделеев, открывший Периодическую систему, был многогранной личностью – химии были посвящены только 9% его исследований. В 1887 году Французская Академия метеорологического воздухоплавания присудила Менделееву диплом «За проявленное мужество при полете для наблюдения …».

За чем наблюдал Дмитрий Иванович из воздушного шара на высоте более 3 километров?

За
солнечным
затмением
Опыт № 1
Опыт № 2
Опыт № 3
Опыт № 4
Опыт № 5

Спасибо
за активную
работу мозга!

Список литературных источников и Интернет ресурсов
А.С. Пушкин Собрание сочинений в шести томах – М.: Изд. «Правда» 1969г.
Популярная библиотека химических элементов. Книга первая «Водород-Палладий» под ред. И.В.Петрянов-Соколов, Изд.2 испр. и доп. – М.: изд. «Наука» - 1977г.
Фигуровский Н.А. История химии: Учебное пособие для студентов пед. ин-тов по хим. и биол. спец. – М.: Просвещение, 1979. – 311с., ил.
Изображения использовались из собственных ресурсов, а также ресурсов Интернет http://images.yandex.ru/, например
Сумасшедший шляпник http://актеры.обоя.рф/preview.php?p=303077
Медный век http://www.radugamira.info/gallery2/main.php?g2_itemId=5712
Квадрига площади Святого Марка http://fotki.yandex.ru/users/liubos/view/134308/?page=1


title: Презентация на тему: Химики на защите родины

text:
«ХИМИКИ НА ЗАЩИТЕ РОДИНЫ»

Кто про химика сказал: «Мало воевал»? Кто сказал: «Он маловато крови проливал»? Я в свидетели зову химиков-друзей, Тех, кто смело бил врага до последних дней, Тех, кто с армией родной шёл в одном строю, Тех, кто грудью защитил Родину мою. Сколько пройдено дорог, фронтовых путей, Сколько полегло на них молодых парней... Не померкнет никогда память о войне. Слава химикам живым! Павшим — честь вдвойне!                                                                                3. И. Барсуков
Война потребовала грандиозных количеств стратегического сырья
Боевые задания для фронта
	А.А. Бочвар создал легкий сплав для танковых и авиационных моторов, при этом экономилось 20% алюминия.

	Г.В. Акимов создал сплав – хромансиль, который повысил скорость боевых самолётов.

	И.И. Китайгородский создал бронестекло, которого использовали в кабинах штурмовика Ил-2.

	Н.Н. Семёнов и Ю.Б. Харитон разработали технологию порохов и взрывчатых веществ – авиабомб.

	Ю.Г. Мамедалиев разработал способ получения тротила.

Химики и военная медицина
	А.В. Палладин синтезировал викасол – эффективное средство при кровотечениях.

	М.Ф. Шостакович создал бальзам, используемый в хирургии.

	М.М. Ильин создал бальзам от обморожений, ожогов, ран.

	За выдающиеся научные работы и исследования, выполненные в суровые годы войны, многие химики были удостоены звания лауреатов государственных премий: 	- Николай Дмитриевич Зелинский, 		- Александр Ермингельдович Арбузов, 	- Александр Евграфович Фаворский, 	- Александр Николаевич Несмеянов, 	- Александр Евгеньевич Ферсман и другие.
Открытия в области химических препаратов
	Н.Н. Мельников организовал производство дуста ( в 1941 году выпускали по 90 т в месяц).

	Создан препарат – этилмеркурфосфат – антисептик     ( защитил деревянные самолёты от разрушения микроорганизмами).
	Пять лет над планетой бушевала война, в ходе которой было убито 55 млн. и ранено более 9 млн. человек. Она закончилась 9 мая 1945 г. благодаря победе советского народа над гитлеровской Германией. Эта победа означала спасение человечества от фашизма. Она избавила народы от порабощения и уничтожения. Оставшиеся в живых должны помнить, а их внуки и потомки — знать, какой ценой она была завоёвана.
У каждого была своя война,Свой путь вперёд,Свои участки боя,И каждый былВо всём самим собою,И только цельУ всех была одна!                                           М. Алигер


title: Презентация на тему: Хлороводород и соляная кислота

text:
Хлороводород и соляная кислота.
Свойства и применение.

Подготовила:
Ученица 8 класса
МБОУ СОШ с.Фащёвка
Столяренко Дарья
H    Cl
Из галогеноводородов особое значение имеет хлороводород и его раствор в воде.

Химическая формула хлороводорода HCl

Химическая

связь в молекуле ковалентная, сильнополярная.
   Химическая формула и строение молекулы.

В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре.
Н2 + Сl2 = 2HCl
Водород сжигают до полного удаления хлора. Образуется кислота.
В лаборатории получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой Н2 SO4. При комнатной температуре образуется гидросульфат натрия.
         NaCl+H2 SO4=Na2HSO4+HCl
               Получение.
Хлороводород- бесцветный газ, немного тяжелее воздуха, с резким запахом, во влажном воздухе дымит. Наиболее характерным свойством хлороводорода является его большая растворимость в воде. При 0℃ в одном объёме воды растворяется около 500 объёмов газа.
   Физические свойства.
Так, если заполненный хлороводородом цилиндр закрыть стеклянной пластинкой, опрокинуть вверх дном, внести в воду и пластинку убрать, то вода заполнит цилиндр.

Опыт.
Хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с неметаллами ни с их оксидами.
Химические свойства.
Основная масса хлороводорода используется для производства соляной кислоты. Благодаря тому что хлороводород  может присоединяться к молекулам некоторых органических веществ, его используют для производства пластмасс и каучука.
              Применение.
Синтетический каучук в процессе изготовления.
Т. к. производство пластмасс постоянно увеличивается хлороводорода требуется всё больше.
Кислота соляная – вещь во многих отраслях промышленности просто незаменимая. Металлургия, пищевое производство, гальванопластика, медицина – это и многие другие сферы сегодня трудно представить без использования кислот.
Металлургия. Соляная кислота техническая применяется для зачистки металлов при лужении и паянии. Также кислота соляная используется при получении марганца, железа и других веществ.
Гальванопластика. В этом направлении соляная кислота техническая выступает в роли активной среды при травлении и декапировании.
Пищевая промышленность. Всевозможные регуляторы кислотности, например, E507, имеют в своем составе кислоту. Да и содовую (сельтерскую) воду трудно представить без такого вещества, как кислота соляная.
Медицина. В данной сфере, конечно же, используется не соляная кислота техническая, а очищенные аналоги, однако, подобное явление все же имеет место. В частности, речь идет о добавлении вещества в желудочный сок в случае недостаточной кислотности.

Взаимодействие с соляной  кислотой:
             цинка;
               соды.
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: ХЛОР - ФИЗИОЛОГИЧЕСКАЯ И ПАТОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ В ОРГАНИЗМЕ ЧЕЛОВЕКА

text:
Мой университет - www. moi-mummi.ru
Карелин Максим,
учащийся  9 «А» класса
НРМОБУ «Салымская СОШ №2»
Хлор
Постановка  проблемы:
Хлор–опасен, но необходим.
Причины:
1. Почему хлор получил такое название?
2. В 1916 г. в первую мировую войну немцы впервые использовали отравляющие  вещества в войне с англичанами. В результате этой атаки пострадали 1500 тыс. человек. 96% отравляющих веществ содержат этот элемент в соединениях. Что это за элемент?
 3. В состав вещества, которое выделяется в наш желудок, входит этот элемент. Он  же входит  в состав отравляющего вещества. В первом случае помогает перевариванию пищи в желудке, во втором случае вещество приносит смерть. Почему?
4. С каким соединением одного из галогенов мы с вами встречаемся в повседневной  жизни каждый день? Как его называют, какова его формула?
5. Им дезинфицируют воду в плавательных бассейнах
Цель  проекта:  Хлор– «враг» или «друг»?
 1.Открытие хлора
2.Свойства  хлора
3.Биологическая  и  физиологическая роль
4.Применение
 Открытие хлора
1774 год
 Шведский аптекарь Карл Шееле:
«Я поместил смесь черной магнезии с муриевой кислотой в реторту, к горлышку которой присоединил пузырь, лишенный воздуха, и поставил ее на песчаную баню. Пузырь наполнился газом, который имел желто-зеленый  цвет и пронзительный запах».
Уравнение реакции:
   MnO2+ 4HCl  Cl2+ MnCl2 + 2H2O
Физические свойства хлора
Хлор  (греч. «хлорос»-желто-зеленый
	Хлор - это тяжелый
(почти в 2,5 раза тяжелее воздуха) зеленовато-желтый газ, обладающий острым удушающим запахом и высокой ядовитостью для всего живого - от едва различимых под микроскопом бактерий до крупнейших животных.
Tпл.= -101°С
Tкип.= -34° С

	Хлор  относится  к  группе  удушающих веществ. Он был первым боевым отравляющим  веществом, примененным немцами во время Первой мировой войны.
Газ! Газ! Скорей!-
                       неловкие движения,
Напяливание  масок  в  едкой мгле!
Один  замешкался,
                             давясь  и спотыкаясь,
Барахтаясь,  как в огненной смоле,
В просветах  мутного
                                      зеленого  тумана.
Бессильный, как  во сне,
                              вмешаться и помочь,
Я  видел  только – вот он зашатался,
Рванулся  и  поник
                          – бороться  уж невмочь.
Какое  событие  описывает поэт?
Какой галоген выступает в роли
 страшного  убийцы?
Какие  его свойства упоминаются
в стихотворении?
Эти строки оставил  английский  поэт  Уилфред  Оуэн,
погибший   в  сражениях  Первой  мировой  войны.
 Ядовитость газа - объясняется его большой химической активностью.
Он легко вступает в соединение почти со всеми химическими элементами
Отнимая водород от воды, входящей в состав каждой клетки растительных и животных организмов, хлор тем самым разрушает структуру их, что влечет гибель всего живого. Активность хлора "убила" и его самого. В природе в свободном состоянии он не встречается. Если же где-либо и образуется при редких условиях (например, при извержениях подводных морских вулканов), то в очень небольших количествах, и тотчас исчезает в результате взаимодействия с окружающими веществами.

Химические
свойства  хлора
Хлор  - один из химических  элементов, без которого немыслимо существование живых организмов. Основная форма  его поступления в организм – это хлорид натрия, который стимулирует обмен веществ, рост волос, придает бодрость и силу. Больше всего хлорида натрия NaCI содержится в плазме крови.
И хотя  почти все пищевые продукты содержат некоторое количество поваренной соли, человек вынужден добавлять к пищи ежедневно около 20 г соли.
Поваренная соль
NaCI
Биологическое значение и применение хлора.
Особую роль в пищеварении играет  соляная  кислота HCI, которая входит в состав желудочного сока .
Без  0,2 %-й соляной кислоты практически прекращается  процесс переваривания  пищи
В больших количествах соединения хлора ( хлорная известь)  необходима для обеззараживания питьевой воды и  воды в плавательных бассейнах
Применение   хлора
Хлор не сразу нашел применение. Впервые хлор был использован в медицине. Раствор хлора в воде- хлорная вода - рекомендовалась как
дезинфицирующее вещество врачам и студентам-медикам при работе на трупах. В 30-х годах прошлого столетия хлорную воду использовали  для ингаляции при туберкулезе легких, дифтерии и некоторых других болезнях.
     С развитием техники области применения хлора все более и более расширялись. В цветной металлургии хлорированием получают некоторые металлы из руд. В химии высокомолекулярных соединений хлор  используется при изготовлении пластических масс, синтетических волокон, каучука и т. д.
Интересным свойством обладает одно из кислородных соединений хлора с магнием (хлорат магния).
 При действии этого вещества на хлопчатник последний теряет листья.
Это используется при сборе хлопка.
С помощью соединений, содержащих хлор, легко и быстро отбеливают хлопчатобумажные, льняные ткани и целлюлозу . Ведь до появления этих соединений в некоторых европейских, странах  весенней  порой  поля и луга устилали  льняными  тканями,  которые под  воздействием  солнечных лучей приобретали  необходимую  белизну.
	Хлору  в  степени  окисления +3 соответствует  неустойчивая  хлористая кислота HClO2,  соли которой  называются  хлориты. Хлорит натрия NaClO2 используют в дорожном хозяйстве – посыпают им трещины в асфальтовом покрытии для того, чтобы предотвратить рост в этих трещинах  различных  сорняков, корни  которых  быстро  разрушают асфальт.
	Хлор , находит применение в сельском хозяйстве  для  борьбы  с  вредителями.  Для уничтожения,  например,  сусликов  хлор  из баллона  пропускают  в  норку  в  течение       1–2 с;  затем  норку  выдерживают  закрытой около минуты.
Спасибо
 за внимание!
Мой университет - www. moi-mummi.ru


title: Презентация на тему: Хлор 11 класс

text:
Хлор
Презентация по химии
Ученицы 11 класса
Каримовой Юлии
Учитель химии
Столяренко С.Ю.
 Положение в таблице
 Строение атома
 Физические свойства
 История открытия
 Минералы
 Получение
 Химические свойства
 Применение
Положение в таблице
Хлор - химический элемент седьмой группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, порядковый номер 17, относительная атомная масса 35,4527, относится к галогенам.
Общее название элементов VIIA группы – галогены – происходит от греческих слов – "галс" – соль и "генес" – рождающий, т. е. "солероды". У галогенов наиболее ярко по сравнению с остальными элементами выражены свойства неметаллов. Говорят, галогены – типичные неметаллы.

Строение атома
Заряд ядра +17, электронная конфигурация внешней электронной оболочки атома: 3s23p5. Хлор проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5, +7 (+4, +6 – редко).
При движении по группе сверху вниз число энергетических уровней увеличивается, значит увеличивается
радиус атома и ослабляется связь валентных электронов с ядром. Таким образом, среди галогенов самый маленький атом у фтора и самый большой у астата. Легче всего оторвать электрон от атома At и труднее – от атома F.
Возбуждения
В невозбужденном состоянии галогены имеют валентность, равную 1, а в возбужденном (переход электронов на вакантные d-облака) увеличивается число неспаренных электронов до 7. Следовательно, валентность галогенов может быть 3; 5; 7 (исключение атом фтора).
Молекула хлора двухатомна. Связь одинарна и образуется при перекрывании одноэлектронных р-облаков двух атомов хлора. Кроме того, в молекуле хлора имеет место донорно-акцепторное взаимодействие, упрочняющие связь.

Молекула хлора
Физические свойства
С возрастанием молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, состоящих из молекул одинакового строения, повышаются.
Все галогены окрашены: фтор – светло-желтый, хлор – желтовато-зеленый, бром – красно-коричневый, йод – серо-фиолетовый.
За исключением фтора, который бурно реагирует с водой, галогены мало растворимы в воде. Чтобы приготовить концентрированный раствор, используют другие растворители. Водные растворы галогенов называются соответственно хлорной, бромной и йодной водой, в них галогены сохраняют в значительной мере свои свойства.
Физические свойства
Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны 1914–1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего вещества. Хлор тяжелее воздуха  в
2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром  на значительные расстояния. Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.
Физические свойства

История открытия
Первым из галогенов был открыт хлор (К. Шееле, 1774 год). Полученный желто-зеленый газ шведский ученый принял за сложное вещество. Лавуазье и Бертолле считали, что этот газ является оксидом неизвестного элемента "мурия".
В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ, что и Шееле. Три года пытался Дэви выделить из него "мурий", но безуспешно. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" – желто-зеленый). Через пять лет Гей-Люсак дал газу название хлор. В жидком виде хлор был впервые получен в 1823 году М. Фарадеем.

В природе встречается два стабильных изотопа хлора:35Cl (75,77%) и 37Cl (24,23%).
Содержание хлора в земной коре составляет 1,7% (по массе). Важнейшие минералы: галит NaCl, сильвин KCl, бишофит MgCl2·H2O, сильвинит KCl·NaCl, карналлит KCl·MgCl2·6H2O. Кроме того, он содержится в виде соединений в морской, речной, озерной водах. Важнейший биоэлемент, необходим для нормальной жизнедеятельности организма. В живом организме содержится 0,15 % от массы тела, входит в состав клеточной и других биологических жидкостей (желудочный сок, плазма).
Распространение в природе
Минералы
Каменная соль = поваренная соль = галит
Карналлит
Сильвин

Получение
Основной промышленный способ получения хлора – электролиз хлоридов щелочных металлов (NaCl, KCl). Также его получают окислением HCl кислородом воздуха в присутствии катализаторов – хлорида меди (II) и хлорида железа (III):
4HCl + O2 = 2Cl2 + 2H2O
В лаборатории молекулярный хлор получают взаимодействием HCl с перманганатом калия, оксидом марганца (IV), бихроматом калия и др.:
   2KMnO4+16HCl (конц.) = 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
При нагревании:
 MnO2 + 4 HCl =  MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
6HCl + KClO3 = 3Cl2 + KCl + 3H2O
Получение
2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Химические свойства
Хлор – активный окислитель. Энергично реагирует с металлами и большинством неметаллов (за исключением O2, N2 и благородных газов). Вступает также в реакции диспропорционирования, для протекания которых наиболее благоприятна щелочная среда, способствующая образованию простых и сложных анионов.
Хлор - один из самых активных  неметаллов. При взаимодействии с металлами с переменной валентностью (Fe, Cr) в отличие от соляной кислоты заставляет их проявлять большую степень окисления:
С Металлами
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2K + Cl2 = 2 КCl
2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
Cu + Cl2 = CuCl2
Cu+Cl2=CuCl2
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету)
С Неметаллами
2Cl2 + C = CCl4
3Cl2 + 2P (крист.) = 2PCl3
5 Cl2 + 2 P = 2PCl5
Образует соединения с другими галогенами:
Cl2 + F2 = 2ClF
Cl2 + 3F2 = 2ClF3, t = 200–400 °C
Cl2 + 5F2 = 2ClF5
5Cl2 + 2Sb = 2SbCl5
Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора) с образованием "хлорной воды":

Cl2 + H2O  =  HCl + HClO
С Водой
Со щелочами
Cl2 + 2KOH(хол) = KCl + KClO(гипохлорит) + H2O
Cl2 + 6KOH(гор) = 5KCl + KClO3(хлорат) + 3H2O
С Бескислородными Кислотами
Cl2 + HBr = 2HCl + Br2
Cl2 + HI = 2HCl + I2
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3
С Солями
Хлор в органике
Хлор является активным реагентом в органическом синтезе. Его атомы входят в состав молекул соединений, относящихся к различным классам органических веществ.
CnH2n+2 + Cl2 (на свету) = CnH2n+1Cl + HCl [р. Семенова]
CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2
CnH2n-2 + Cl2 – в несколько стадий
C6H6 + Cl2 (AlCl3) = C6H5Cl + HCl
C6H6 + Cl2 (на свету) = гексахлоран
Гомологи бензола + Cl2 (на свету) = замещение
по радикальному механизму (Cl к альфа-H)
5.   R-CH2-COOH + Cl2 (PCl5) =  R-CHCl-COOH + HCl

Применение хлора
Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:
 Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
 В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы.
 Для обеззараживания воды — «хлорирования».
 В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.
 Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора.
 Использовался как оружие массового поражения и в производстве других отравляющих веществ массового поражения: иприт, фосген.


title: Презентация на тему: Хлор


title: Презентация на тему: Хром

text:
Хром

Cr

Элемент под
№ 24 в периодической таблице Д.И.Менделеева
Элемент VI группы побочной подгруппы
Элемент 4-ого периода
Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%
Нахождение в природе
Хромистый
железняк
FeO* Cr2O3

Хромит
 FeCr2O4
Крокоит
PbCrO4

Физические
 свойства

Металл серебристо-белого цвета

Самый твердый металл

Хрупкий, с плотностью
7,2 г/см3

Тем.плавл.
18900C
Химические свойства хрома
1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)
А)4Cr + 3O2 =2Cr2O3
Б)2Cr + N2 =2CrN
В)2Cr +3S = Cr2S3
2.Реагирует с парами воды(в раскаленном состоянии)
2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2
3.Реагирует с кислотами
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
4.Реагирует с солями менее активных металлов
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Применение хрома
В производстве стали
В нагревательных элементах электрических печей(сплав железа ,никеля и хрома)
Хромирование(создание
защитных и декоративных покрытий)
Соединения хрома
Соединения хрома(II)
Соединения хрома(III)
Соединения хрома(VI)
CrO –основный оксид
Cr(OH)2-
основание
CrO3-кислотный оксид
H2CrO4-хромовая
(H2Cr2O7)-дихромовая кислоты

Cr2O3-амфотерный оксид
Cr(OH)3-амфотерное соединение

Соединения хрома(II)
1.Реагирует с кислотами
CrO+2HCL=
=CrCL2+H2O
2.Окисляется кислородом воздуха
4CrO + O2 =2Cr2O3

При нагревании разлагается
Cr(OH)2 =CrO + H2O
2.Реагирует с кислотами
Cr(OH)2+H2SO4=
=CrSO4+2H2O

Соединения хрома(III)
Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей .
Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении
Cr2O3+Ba(OH)2=
=Ba(CrO2)2+H2O
Реагирует с более активными металлами
Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr
1.Реагирует с кислотами
Cr(OH)3 + 3HCL=
=CrCL3 + 3 H2O
2.Реагирует с щелочами
Cr(OH)3+3NaOH=
=Na3(Cr(OH)6)
3.При нагревании разлагается
2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O
Соединения хрома(VI)
1.Реагирует с водой
CrO3 +H2O=H2CrO4
 2.Реагирует с щелочами
CrO3+2KOH=
=K2CrO4+H2O
Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи
Соединения хрома применяют  в качестве минеральных красок
Хромовую смесь используют  для мытья химической  посуды в лабораториях
Применение соединений хрома
Проверь себя
С какими из перечисленных ниже  веществ
будет реагировать хром
H2SO4
Al
KCL
HCL
NaNO3
Cu(NO3)2
Проверь себя
Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют
со следующими веществами
H2SO4
HNO3
HCL
CaCL2
NaOH
CuO
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21
http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21
Ссылки на источники информации и изображения:
И.И.Новошинский Н.С.Новошинская  Химия 10 класс
 профильный уровень
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21


title: Презентация на тему: Каучуки. Гума

text:
Каучуки. Гума
Виконала
учениця 11-Б класу
Гуленко Катерина
Каучук
        Каучук — еластичний матеріал, який отримують при коагуляції латексу каучуконосних рослин, головним чином бразильської гевеї, що росте в тропічних країнах. Основний компонент — поліізопрен — вуглеводневе полімерне хімічне з'єднання, що має загальну формулу (C5H8)n.
Історія виникнення натурального каучуку
Індіанці робили м'ячі з білого соку рослини Гевея, що росте на берегах річки Амазонки, цей сік темнів і тверднув на повітрі.
У Південній Америці дерево, що дає каучук,  було названо гевеєю, молочно-білий швидко густіючий на повітрі сік, що випливає з надрізів кори,  отримав назву «латекс».

 Індіанці робили з каучуку непромокаючі тканини, взуття, судна для води, яскраво розфарбовані кульки - дитячі іграшки.
 Індіанці просочували свій одяг соком каучуконосних дерев, що робили її водонепроникною.

Історія виникнення натурального каучуку
У Франції винайшли зручні підтяжки і підв'язки з сплетених з бавовною гумових ниток.
У 1823 р. шотландець Ч.Макінтош придумав прокладати тонкий шар гуми між двома шматками тканини, непромокальні плащі з цієї тканини, які стали називати в честь їх творця «макінтош», набули широкого поширення.
Американець Чарлз Нельсон Гуд'їр  у 1839 виявив, що додаючи в каучук трохи сірки і нагріваючи, можна поліпшити його міцність, твердість, еластичність і тепло-і морозостійкість. Зараз саме новий матеріал, винайдений Гуд'їром прийнято називати гумою, а відкритий ним процес - вулканізацією каучуку.

Вулканізація каучуку
  Сирий каучук має низьку міцність і дуже липкий, особливо при нагріванні, а на морозі стає твердим і ламким. Тому для виготовлення різних виробів у сирому вигляді каучук непридатний.
 Свої цінні властивості каучук набуває при вулканізації, тобто при нагріванні з сіркою.
Вулканізований каучук називають
гумою.
         При процесі вулканізації з каучуку, сірки і наповнювача (переважно сажі) виготовляють суміш, якою наповнюють відповідні форми і під тиском нагрівають. При 130–160°С каучук взаємодіє з сіркою і його молекули зв'язуються між собою атомами сірки. Частково вони зв'язуються між собою і безпосередньо. Зв'язок між ними здійснюється за рахунок вільних валентностей, які виникають при розриві подвійних зв'язків.

Видобуток природного каучуку
Щоб видобути каучук із каучуконосних дерев, робітник робить на корі дерева вузький спіралеподібний надріз.
Білий сік (латекс) повільно стікає в склянку, закріплену під надрізом.
За кілька годин після надрізання збирається приблизно 150 грам соку.
Сік густіє й застигає, перетворюючись на грудочки, а потім висихає .
Це і є сирий натуральний каучук, який буває двох видів:
дикий каучук, добутий з дерев, кущів і лози, які ростуть в натуральних природних умовах;
плантаційний каучук.

Каучукові дерева в Таїланді.

Синтетичний каучук
      Вихідною речовиною для одержання штучного каучуку за способом С. В. Лебедєва служить ненасичений вуглеводень з двома подвійними зв'язками бутадієн(дивініл) CH2=CH—CH=CH2.
Процес полімеризації проводять в присутності металічного натрію як каталізатора під тиском:
Скорочено будову молекули бутадієнового каучуку виражають формулою:
(—СН2—СН=СН—СН2—)n.
Бутадієновий каучук, як видно з формули, являє собою ненасичену сполуку. Його молекули мають лінійну структуру. Однак молекули каучуку не витягнуті, а звивисті. Цим обумовлюється його здатність розтягуватися.

Гума-
       це продукт вулканізації композицій на основі каучуку; матеріал, необхідний для виробництва різноманітних виробів — від автомобільних шин до хірургічних рукавичок.
   Головна перевага гуми — її еластичність.
    Вона може розтягуватися й гнутися, а потім приймати початкову форму. Гума може бути як і м’яка, так і тверда.
Технологія виготовлення гуми
Складається з чотирьох стадій:
 різання каучуку на куски і приготування інгредієнтів (подрібнення, просіювання, сортування, зважування);
 приготування гумової суміші в герметичних гумозмішувачах і на каландрах (валках);
 формування (на валках для листової гуми, або в пресформах для штучних виробів);
 вулканізація .

Застосування каучуків і гуми
     Найбільш поширена галузь гумового виробництва – шинне виробництво.
       Окрім шин з гуми виготовляють транспортувальні стрічки, привідні ремені, муфти зчеплення, баки, трубопроводи, шланги, ущільнювачі. А ще – гумо-технічні вироби, сантехніку, штучну шкіру, деякі будівельні матеріали, дорожні покриття, облицювальні матеріали для меблів, матраців, сидінь, кабелів, взуття, спецодяг, паперу, клеї, фарби тощо.
Привідний ремінь
Напівчоботи з гуми
Матраци
Фарба


title: Презентация на тему: Хром

text:
Cr
24
4
VIB
+24
4
2
1
8
13
1s2
2s22p6
4s1
3s23p6
3d 5
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn,           Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au
Cr
Cr
+
+
+
+
H2O
+
+
HNO3
4
2
3
2
3
2
2
2
2
3
2Cr  +  3H2O  =  Cr2O3  +  3H2
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn,           Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu,Hg,Ag,Au
Cr
     Cr0  +     H+1Cl  =   Cr+2Cl2  +  H20
2
     Cr0  +     H2+1SO4  =   Cr+2SO4   +  H20
4Cr  +  12HCl  +  3O2  =  4CrCl3  +  6H2O
2Cr  +  6H2SO4  = Cr2(SO4)3  +  3SO2  +  6H2O
Cr  +  6HNO3  = Cr(NO3)3  +  3NO2  +  3H2O
Cr  +  CuSO4 = CrSO4 + Cu
Cr + KClO3  + KOH                  K2CrO4  +  KCl  +  H2O
Cr  + KClO3  + 2KOH = K2CrO4  + KCl  +  H2O
CrO
Cr(OH)2  =  CrO  +  H2O
3CrO  =   Cr  +  Cr2O3
700°
CrO  +  H2SO4  =  CrSO4  +  H2O
 CrO  +  2H+   =  Cr2+   +  H2O
CrO  +  2HCl  =  CrCl2  +  H2O
CrO  +  2H+   =  Cr2+   +  H2O
4CrO  +  O2 = 2Cr2O3
Cr(OH)2
4CrCl2  +  O2  +  4HCl  =  4CrCl3  +   2H2O
Cr2O3
(NH4)2Cr2O7  = Cr2O3 + N2 + 2H2O
  K2Cr2O7  +   3C   =   2Cr2O3  +  2K2CO3   +  CO2
K2Cr2O7   +   S   =   2Cr2O3   +   K2SO4
t°
t°
t°
Cr2O3  +  6HCl  =  2CrCl3  +  3H2O
 Cr2O3 +  6H+   =  2Cr3+   +  3H2O
t°
t°
Cr2O3  +  2KOH  +  2KMnO4  =  2K2CrO4  +  2MnO2  +  H2O
Cr2O3  +  3O2 +   4Na2CO3  =  2Na2CrO4  + 4CO2
Cr2O3  +   KClO3    +   2Na2CO3  =  2Na2CrO4  +  KCl    +  2CO2
Cr2O3   +  3NaNO3  +  2Na2CO3  =  2Na2CrO4  + 3NaNO2 +  2CO2
Cr2O3, t°
H
Cr(OH)3
CrCl3 + 3(NH3·H2O) = Cr(OH)3 + 3NH4Cl
Cr(OH)3
CrCl3
Na3[Cr(OH)6]
NaOH
HCl
+H2SO4
+NaOH
Cr(OH)3  +  3HCl  =  CrCl3  +  3H2O
 Cr(OH)3 +  3H+   =  Cr3+   +  3H2O
Cr(OH)3  +  3NaOH  =  Na3[Cr(OH)6]
2Cr(OH)3   =  Cr2O3  +  3H2O
t°
NaCrO2  +  HCl  +  H2O  =  Cr(OH)3  +  NaCl
NaCrO2 +  4HCl   =  CrCl3  +  NaCl  +  2H2O
Na3[Cr(OH)6] + 3CO2  =  Cr(OH)3  +  3NaHCO3
 Cr2S3    +  6H2O  =  2Cr(OH)3  +  3H2S
2K3[Cr(OH)6]  +  3Br2   +  4KOH   =  2K2CrO4  +  6KBr  +  8H2O
2CrCl3  +  Zn   =  2CrCl2  +  ZnCl2
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH  = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
2CrCl3  + 3H2O2  + 10KOH   =  2K2CrO4  +  6KCl  + 8H2O
Cr2(SO4)3 +3Cl2 +16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O +3Na2SO4
 Na2Cr2O7  +  2H2SO4 = 2CrO3  + 2NaHSO4 + H2O
C2H5OH + 3H2O + 4CrO3  + 12H+ = 2CO2  +  12H+ + 2Cr2O3 + 6H2O
 K2Cr2O7   +  2KOH   =  2K2CrO4 + H2O
2K2CrO4 + H2O  +  CO2 =  K2Cr2O7 + KHCO3
Cr3+
Cr(OH)3
H+
H2O
3Zn  + K2Cr2O7  + 7H2SO4 = 3ZnSO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4  + 7H2O
K2Cr2O7   +  3H2S  +  4H2SO4   =  3S  + Cr2(SO4)3  + K2SO4  + 7H2O
K2Cr2O7  +  3H2O2 +  4H2SO4   = 3O2  + Cr2(SO4)3 +  K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7  +  H2O   +  3H2S   =  3S  + 2Cr(OH)3  +  2KOH
K2Cr2O7  +  7H2O   +  3K2S   =  3S  + 2K3[Cr(OH)6]  +  2KOH
K2Cr2O7  + 4KOH  + H2O + 3(NH4)2S  = 3S  + 2K3[Cr(OH)6] + 6NH3
K2Cr2O7  +  S   = K2SO4 + Cr2O3
K2Cr2O7    +  4Al   =  2Cr   +  2KAlO2  +  Al2O3
(NH4)2Cr2O7            Cr2O3  +  N2  +  4H2O
180°C


title: Презентация на тему: История возникновения спички

text:
Презентация по химии
Тема:
«История возникновения спички»
Спичка
Чем же спичка является сегодня?
Спичка — палочка (черенок, соломка) из горючего материала, снабжённая на конце зажигательной головкой, служащая для получения открытого огня.

История
История
Иоганн Вольфганг
 Деберейнер
Шарль Сориа
История

Подобное приспособление называлось "берлинская зажигалка".
На смену фосфорным пришли "маленькие спички", изобретенные французским химиком Гюставом Шанселем (1822-1890).
В 1855 году шведский химик Йохан Лундстрем нанёс красный фосфор на поверхность наждачной бумаги и заменил им же белый фосфор в составе головки спички. Такие спички уже не приносили вреда здоровью, легко зажигались о заранее приготовленную поверхность и практически не самовоспламенялись. Йохан Лундстрем патентует первую «шведскую спичку», дошедшую практически до наших дней. Позднее фосфор был полностью выведен из состава головок спичек и оставался только в составе намазки (тёрки).

Шведские спички
С развитием производства «шведских» спичек, производство спичек с использованием белого фосфора было запрещено почти во всех странах. До изобретения сесквисульфидных спичек ограниченное производство спичек с белым фосфором сохранялось только в Англии, Канаде и США, в основном для армейских целей, а также — в некоторых странах Азии. В 1906 году была принята международная Бернская конвенция, запрещающая использование белого фосфора при производстве спичек. К 1910 году производство фосфорных спичек в Европе и Америке было полностью прекращено.

Производство шведских спичек
Производство сесквисульфидных спичек
Сесквисульфидные спички были изобретены в 1898 году французскими химиками Савеном и Каеном. Они производятся в основном в англоязычных странах, главным образом для армейских нужд. Основой довольно сложной композиции головки являются неядовитый сесквисульфид фосфора (P4S3) и бертолетова соль.

«Национальный вид спорта»
В конце XIX века спичечный бизнес превратился в шведский «национальный вид спорта». В 1876 году было построено 38 заводов по производству спичек, а в общей сложности работал 121 завод. Однако к началу XX века почти все они либо разорились, либо слились в большие концерны.

В настоящее время спички, изготавливаемые в большинстве европейских стран, не содержат соединений серы и хлора — вместо них используются парафины и бесхлорные окислители.
Рекламные спички
Рекламные спички с фирменной символикой являются сегодня необходимым атрибутом для ресторанов, казино, игровых залов, баров, кафе, клубов, дискотек, отелей, туристических и страховых компаний, а также при проведении выставок, презентаций и других торжественных мероприятий.
Цветовое решение логотипа, графические элементы, нанесенные на коробок, могут стать во главу угла при формировании дизайна интерьера или уличной вывески заведения. Что, в свою очередь, послужит привлечению большего количества посетителей.

Сувенирные спички
сувенирные спички в этом случае, выполняют двоякую роль, являясь сувениром "на вынос" с одной стороны, и в то же время несут на себе рекламную информацию о вашей компании, которая находится постоянно перед глазами человека.
Спичка вроде бы и маленькая, но такая нужная…


title: Презентация на тему: Хром

text:
Хром

Cr

Элемент под
№ 24 в периодической системе Д.И.Менделеева
Элемент VI группы побочной подгруппы
Элемент 4-ого периода
Массовая доля хрома в земной коре – 0,02%
Нахождение в природе
Хромистый
железняк
FeO* Cr2O3

Хромит
 FeCr2O4
Крокоит
PbCrO4

Физические
 свойства

Металл серебристо-белого цвета

Самый твердый металл

Хрупкий, с плотностью
7,2 г/см3

Температура плавления
18900C
Химические свойства хрома
1.Реагирует с неметаллами(при нагревании)
       А)  4Cr + 3O2 =2Cr2O3
Б)  2Cr + N2 =2CrN
В)  2Cr +3S = Cr2S3
2.Реагирует с парами воды (в раскаленном состоянии)
2Cr + 3H2O=Cr2O3 + 3H2
3.Реагирует с кислотами
Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2
4.Реагирует с солями менее активных металлов
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Применение хрома
В производстве хромированной, т.е. обладающей антикоррозионными свойствами, стали
В нагревательных элементах
электрических печей
(сплав железа, никеля и хрома)
Хромирование
(создание защитных от коррозии,
а также декоративных покрытий)
Соединения хрома

Соединения хрома(II)
CrO –основный оксид
Cr(OH)2-
основание
Соединения хрома(III)
Cr2O3-амфотерный оксид
Cr(OH)3-амфотерный
гидроксид
Соединения хрома(VI)
CrO3-кислотный оксид
H2CrO4  -   хромовая
H2Cr2O7  - дихромовая
          кислоты
Соединения хрома(II)
1.Реагирует с кислотами
CrO+2HCL=
=CrCL2+H2O
2.Окисляется кислородом воздуха
4CrO + O2 =2Cr2O3

При нагревании разлагается
Cr(OH)2 =CrO + H2O
2.Реагирует с кислотами
Cr(OH)2+H2SO4=
=CrSO4+2H2O

Соединения хрома(III)
Cr2O3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей .
Cr2O3 –реагирует лишь при сплавлении
Cr2O3+Ba(OH)2=
=Ba(CrO2)2+H2O
Реагирует с более активными металлами
Cr2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Cr
1.Реагирует с кислотами
Cr(OH)3 + 3HCL=
=CrCL3 + 3 H2O
2.Реагирует с щелочами
Cr(OH)3+3NaOH=
=Na3(Cr(OH)6)
3.При нагревании разлагается
2Cr(OH)3=Cr2O3 + 3H2O
Соединения хрома(VI)
1.Реагирует с водой
CrO3 +H2O=H2CrO4
 2.Реагирует с щелочами
CrO3+2KOH=
=K2CrO4+H2O
Кислоты -H2CrO4 и H2Cr2O7 –неустойчивы и существуют только в растворе, где между ними устанавливается равновесие

Соли
Хроматы
(хромовой кислоты)
Дихроматы
(дихромовой кислоты)
Дихроматы -  термически неустойчивые соединения.
Реакция разложения дихромата
Аммония (опыт  «Вулканчик»)
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
Хроматы - термически
устойчивые соединения
Сульфат хрома и хромокалиевые квасцы используют для изготовления прочной хромовой кожи
Соединения хрома применяют  в качестве минеральных красок
Хромовую смесь используют  для мытья химической  посуды в лабораториях
Применение соединений хрома
Проверь себя
С какими из перечисленных ниже  веществ
будет реагировать хром
H2SO4
Al
KCL
HCL
NaNO3
Cu(NO3)2
Проверь себя
Оксид и гидроксид хрома (II) реагируют
со следующими веществами
H2SO4
HNO3
HCL
CaCL2
NaOH
CuO
Проверь себя
Гидроксид хрома (III) реагирует со следующими веществами
H2SO4
NaOH
HCL
CaCL2
Cu(NO3)2
Ba(NO3)2
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=92218102-28-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=152996174-45-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=113413894-55-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=31291566-60-72&n=21
http://dabi.ru/attachments/7044/6952/images/large.jpg
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=461512314-61-72&n=21
Ссылки на источники информации и изображения:
И.И.Новошинский  Н.С.Новошинская  Химия 10 класс
 профильный уровень
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=410341235-12-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=373203664-10-72&n=21
http://im7-tub-ru.yandex.net/i?id=47417297-37-72&n=21
http://im4-tub-ru.yandex.net/i?id=265735803-28-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=133081635-30-72&n=21
http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=135592427-63-72&n=21
http://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=91276844-53-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=23055640-49-72&n=21
http://im1-tub-ru.yandex.net/i?id=201882312-37-72&n=21
http://im6-tub-ru.yandex.net/i?id=18739247-65-72&n=21
http://im2-tub-ru.yandex.net/i?id=264409642-08-72&n=21
http://im5-tub-ru.yandex.net/i?id=278346523-62-72&n=21


title: Презентация на тему: Хром

text: Cr


title: Презентация на тему: Кинетика химических реакций.Химическое равновесие

text:
+
+
+
+
_
_
_
_
MgO
H2O kat
H2O kat
-ln C = kt + const
t=0, C=C0, const= -lnC0
C = - k0t + const
t = 0, C = C0 = const
-dC/dt = kC2
-dC/dt = kC2
Kat = Pt


Презентация на тему: Хроматография – простой способ анализа сложных веществ


title: Презентация на тему: Хроматография

text:
Хроматографиякак метод разделения и обнаружения в качественном анализе
Выполнила: студентка 2 курса
Акаева Дарья
Хроматография  —  физико-химический метод разделения и анализа смесей, основанный на распределении их компонентов между двумя фазами — неподвижной (сорбент) и подвижной (элюент), протекающей через неподвижную.
История открытия

	Хроматографический метод анализа разработан русским ботаником М.С.Цветом в 1903 г.
	С помощью этого метода ему удалось разделить хлорофилл на составляющие окрашенные вещества.
	При пропускании экстракта хлорофилла через колонку, заполненную порошком мела, и промывании петролейным эфиром он получил несколько окрашенных зон и назвал эти зоны хроматограммой, а метод - хроматографией.

Газовая хроматография

в качестве подвижной фазы используют инертный газ
подразделяют на газо-твердофазную и газо-жидкостную
используют только для качественного анализа

Жидкостная хроматография
в качестве подвижной фазы используют жидкость
подразделяют на жидкостно-жидкостную, жидкостно-твердофазную и жидкостно-гелевую
применяется для очистки и анализа биологических соединений

Плоскостная
хроматография
Колоночная
хроматография
	В 1938 г. Н.А.Измайлов и М.С.Шрайбер предложили видоизменить метод Цвета и проводить разделение веществ на пластинке, покрытой тонким слоем сорбента. Так возникла тонкослойная хроматография, позволяющая проводить анализ с микроколичеством вещества.

Тонкослойная хроматография
ТСХ —
вариант хроматографии, основанный на различии в скорости перемещения компонентов смеси в плоском тонком слое (толщина 0,1-0,5 мм) 	сорбента при их движении в потоке подвижной фазы (элюента).

Тонкослойная хроматография
	Современная хроматографическая пластинка представляет собой основу из стекла, алюминия или полимера (например политерефталат).
	Для закрепления сорбента на пластинке применяют гипс, крахмал или силиказоль, которые удерживают зерна сорбента на подложке. Толщина слоя может быть различна, но самый важный критерий - слой должен быть равномерный по толщине в любом месте хроматографической пластинки.

Тонкослойная хроматография

Сорбенты
 силикагель
 окись алюминия
 кизельгур
 целлюлоза
 ионообменные смолы

	В тонкослойной хроматографии, в качестве подвижной фазы используют либо чистые вещества (этилацетат, бензол и т.п.), либо смеси веществ (системы) в определенном соотношении.
  	В нашем опыте использовалась смесь:
	ацетон(87%) : соляная кислота(8%) : вода(5%)

Элюенты
С помощью тонкослойной хроматографии мы разделяли смесь, состоящую из катионов Mn2+, Co2+, Cu2+.
Время хроматографирования заняло 1 час.

Экспериментальная часть

В 2–3 см от края пластинки на стартовую линию вносят пробу анализируемой жидкости и край пластинки погружают в растворитель, который действует как подвижная фаза жидкостной адсорбционной хроматографии. Под действием капиллярных сил растворитель движется вдоль слоя сорбента и с разной скоростью переносит компоненты смеси, что приводит к их разделению.
Методика эксперимента

Процесс хроматографирования
Сорбционные свойства системы в ТСХ характеризуются подвижностью,  величиной Rf, которая рассчитывается из экспериментальных данных по уравнению:
                 Rf = Li / Z
где Li  - расстояние от стартовой линии до центра зоны i-го компонента; Z - расстояние, пройденное за это же время растворителем.
Проявление результатов
Cu2+
Проявитель:
гексацианоферрат (II) калия
Co2+
Проявитель: роданид калия (насыщенный раствор, сухой препарат)
Mn2+
Проявитель: аммиак, бензидин
Заключение
	Простота, эффективность и универсальность хроматографического метода обусловили широкое применение его для решения различных вопросов химии, биологии, медицины, физики, биотехнологии, химической технологии и связанных с ней других областей промышленности и техники.