title: Презентация на тему: Чистые вещества и смеси 8 кл

text:
Чистые вещества и смеси
Урок в 8 классе УМК  О.С. Габриелян
Беседа по вопросам
С какими классами неорганических соединений вы уже познакомились?
Как мы будем называть вещества?
Как можно составить формулу вещества по названию? Что называют степенью окисления?
Что называют количеством вещества? Как можно определить количество вещества по формуле?
Что такое молярный объем газов? Как можно его определить?

Химический диктант
1.  …– это сложные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления  (-2)
2… – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка
3 … – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп OH-
4… – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков
5… - условный заряд химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединение состоит из ионов.

Составьте формулы соединений
Решите задачу
Вариант1
Какое количество вещества составляет 28г азота?

Вариант 2
Какое количество вещества составляет 44,8 л кислорода?

Ответы
1. Оксиды
2.Кислоты
3.Основания
4.Соли
5.Степень окисления.
Что такое индикаторы?
Лабораторная работа
На столах стоят по три пронумерованных пробирки с веществами:
           NаОН,    НСl,     NаСl
Используя индикаторные бумажки, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему.
Что называют веществом?
Что подразумевает собой понятие чистое вещество?
Тема урока:Чистые вещества и смеси
Цели урока:
Выяснить, какое вещество считают чистым.
Что такое смесь? Какие бывают смеси?
Какими способами можно разделить смеси?
Рассмотрите рисунок
Определите, из каких элементов состоят изучаемые нами объекты: чистые вещества и смеси
 Смеси (смешивать,перемешивать)– это комбинация из нескольких веществ.
Воздух
Молоко
Сплавы металлов
Растворы
Дым
Туман
Бетон
Чугун
и другие

В неоднородных смесях невооруженным   глазом или с помощью микроскопа можно различить частички веществ (поверхность раздела)

В однородных смесях частички веществ    различить невозможно
Чистыми называют вещества обладающие постоянными свойствами
Например: дистиллированная вода
Чистые вещества применяются в атомной энергетике, полупроводниковой промышленности, стекловолоконной оптике, космической промышленности.
Разделение смесей

Перегонка (дистилляция)

Кристаллизация

Выпаривание
Хроматография
Способы разделения неоднородных смесей:
 Отстаивание  Фильтрование   Делительная          Действие
                                               воронка                       магнитом

Отстаивание
Процесс медленного расслоения смеси на составляющие компоненты
Фильтрование
Аппарат для фильтрования
Действие магнитом
Способ, основанный на способности некоторых веществ притягиваться магнитом
Разделение смеси делительной воронкой
Начертите таблицу
Эксперимент
Группа № 1
Задание
Рассмотрите выданную смесь песка и железных стружек. Предложите способ разделения смеси. На столе учителя подберите необходимое оборудование и разделите смесь. Заполните таблицу 3.
Группа № 2
Задание
Рассмотрите выданную смесь из мела и воды. Предложите способ разделения смеси. На столе учителя подберите необходимое оборудование и разделите смесь. Заполните таблицу 3.
Группа № 3
Задание
Рассмотрите выданную смесь из воды и масла. Предложите способ разделения смеси. На столе учителя подберите необходимое оборудование и разделите смесь. Заполните таблицу 3.
Группа № 4
Задание
Рассмотрите выданную минеральную воду. Предложите способ разделения смеси. На столе учителя подберите необходимое оборудование и разделите смесь.
Заполните таблицу
Мысленный эксперимент
Какой будет последовательность ваших действий по разделению смеси песка, соли и железных опилок?
Домашнее задание
§ 24, упр. 4,5,6,7
Творческое задание: Как очистить воду в походе?
Ваше настроение ???
Спасибо  за внимание!
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Что мы пьем?

text:
.
.
1
2
3
30,72
40,03
76.16
57.43
51,58
65,69


title: Презентация на тему: Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

text:
H2 +Cl2   = 2HCl
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Zn  + HCl  = ZnCl2 + H2
Fe +S = FeS
CaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O
H2 +Cl2   = 2HCl
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Zn  + HCl  = ZnCl2 + H2
Fe +S = FeS
CaO +CO2 = CaCO3
NH3 + O2 = N2 + H2O


title: Презентация на тему: Что такое фейерверк

text:
ЧТО такое Фейерверк?

Что такое фейерверк
Фейерве́рк— декоративные огни разнообразных цветов и форм, получаемые при сжигании пиротехнических составов
История фейерверка
Ещё в древние времена огню придавали большое значение. У многих народов существуют традиции, связанные с использованием костров (в России — это Масленица, праздник Ивана Купалы), свечей, факелов и т. п. Это были прообразы первых фейерверков.
История фейерверка
Фейерверки были изобретены в Китае в 12 веке н. э.
Существует предположение, что первыми фейерверками были куски зелёного бамбука, который взрывался, когда его бросали в костёр
История фейерверка
Когда китайский монах в поисках рецепта для изготовления эликсира бессмертия смешал древесный уголь, серу, селитру и получил некую смесь, которая могла гореть длительное время. Таким образом, был изобретён порох
История фейерверка
Ключевую роль в распространении фейерверка сыграл Марко Поло, который после долгих странствий привёз порох из Китая.
Уже к XV веку каждая европейская страна имела свои традиции фейерверка. В Италии и Германии даже формировались пиротехнические школы
История фейерверка
В начале XIX века развитие фейерверка вступило в новую стадию. Теперь пиротехники задумались не только над технической стороной, но и над варьированием цветов фейерверка. Палитра значительно расширилась, также появились новые спецэффекты.
История фейерверка
В России первый фейерверк был устроен в городе Устюг в 1674 году, после фейерверки стали традицией. Так одним из самых грандиозных стал фейерверк в честь годовщины восшествия на престол Екатерины II 28 июня 1763 года.
История фейрверка
Зимний Петербург. Блокадный салют.
История фейерверка
Салют в честь победы в Великой Отечественной войне.
История фейерверка
В последние годы фейерверки в России интенсивно развиваются. Сейчас они включают в себя не только так называемые «бомбы», но и различные фонтаны, горящие надписи/логотипы, статические и динамические фигуры, дневные фейерверки и спецэффекты для помещений
Химия фейерверка
Пиротехники используют в своей работе разнообразные горючие вещества. Широко представлены неметаллические элементы: кремний, бор, сера. Многие смеси включают органические углеродсодержащие материалы
Горение желтой серы.
Химия фейерверков
 Используются химически активные металлы чье горение при высокой температуре дает яркий свет:
алюминий                    титан                магний
Химия фейерверков
красный цвет дает стронций
Химия фейерверков
желто-оранжевый - натрий
Химия фейерверков
зеленый - барий
Химия фейерверков
синий - медь
Химия фейерверков
фиолетовый - смесь меди и стронция
Химия фейерверков
белый цвет - алюминий и магний
Химия фейерверков
бледно-желтый - железо и древесный уголь
Применение
Кроме развлекательной цели, пиротехнические изделия применяются также и в военной практике в качестве сигнальных, учебных или боевых средств
Самый большой салют
Салют в Дубаи в честь нового 2014 года
Самый красивый фейерверк
Фейерверк в Кувейте в 2012 году ранее считался самым красивым салютом
Самый красивый фейерверк
Прекрасный новогодний салют в Сиднее
Самый красивый салют в мире
Салют на закрытии Олимпиады в Сочи признан одним из самых красивых

Самый красивый салют в 2013 году
Новогодний салют в Дубаи с башни Бурдж Халиф признан самым красивым

Самый мощный салют
Самым мощным салютом в современной истории считается истинный салют (не развлекательный фейерверк) в Москве 1945 года, который ознаменовал окончание Великой Отечественной войны

Заключение
Уже на протяжении многих веков фейерверки радуют нас на праздниках разного уровня – от государственных до семейных, создавая сказочную атмосферу для детей и взрослых
Информационные ресурсы
http://pro-business.kz/istorija-izobretenija/firework.html
http://www.mirprazdnikov.pro/istoriya-pirotexniki/
http://nn.feeriya.ru/osn_chemist
http://club.umnitsa.ru/smartydiary/feierverkkhimiya-i-ko
http://www.uznayvse.ru/interesting-facts/samyie-krasivyie-salyutyi-v-mire.html


title: Презентация на тему: Чугуны. Классификация

text:
900igr.net

+
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Цифровой образовательный ресурс "Химические реакции"

text:
4P + 5O2            2P2O5 + Q

CH4+2O2        CO2+2H2O + Q
            MnO2
2H2O2         2H2O +O2

C2H4+O2          CO2+H2O

C2H4 + H2          C2H6

N2 + 3H2             2NH3

H2SO4+BaCl2            BaSO4     + 2HCl

2Na+2H2O        2NaOH+H2


title: Презентация на тему: Что такое нано ?

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style


Презентация на тему: Циклоалканы


Презентация на тему: Чудесные свойства воды


Презентация на тему: Что происходит с веществом в воде


title: Презентация на тему: Что такое НАНО


title: Презентация на тему: Цинк

text:
LOGO
30Zn 1s22s22p63s23p64s23d10
Zn
Zn + 2NaOH + 2H2O       Na2 [Zn(OH)4] + H2
Zn + H3PO4        ZnHPO4 + H2
3Zn + 2P        Zn3P2
ZnO + 2NaOH + H2O
     Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2HCl       ZnCl2 + H2O

ZnO + BaCO3                                    BaZnO2 + CO2
Zn(OH)2 + 2HCl
ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2      ZnO + H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH
Na2[Zn(OH)4]
Text
t0
t0


title: Презентация на тему: Цветная металлургия

text:
§ 27
12 (3)
1,5 (4)
16 (1)
3 (9)
11 (3)
7 (4)
31 (1)
27 (1)
27 (1)
9 (5)
25 (1)
0,2 (14)
73 (1)
16 (1)
22 (2)
24 (2)
13 (3)
6 (4)


Презентация на тему: Что скрывается за приставкой «нано»?


title: Презентация на тему: Давайте повторим! Заключительный урок в 8 классе (тест по химии)

text:
www.86sch6.edusite.ru/p18aa1.html
www.openclass.ru/dig-resource/80621
www.alleng.ru/edu/chem1.htm


title: Презентация на тему: «Чайная презентация»

text:
•	Л.Н. Толстой  как-то сказал , что ЭТО  «высвобождало в нем возможности , дремавшие  в глубине души.» О чем говорил писатель.

Съедобная .ЭТО может сочетаться  с маслом, солью, перцем. К нему добавляют имбирь , корицу, кардамон, жасмин, фрукты , молоко , сливки…

•	 Статистическая  В потреблении ЭТОГО лидируют парагвайцы-9,7кг в год на человека. Далее следуют ирландцы и англичане  -по 3 кг , за ними китайцы и жители Гонконга ( по 1 кг ); последние в этом списке-россияне , потребляющие  в год по 600г  ЭТОГО.

•	Буддийская.  Как-то раз буддийский монах уснул во время молитвы. После пробуждения , разгневанный, он отсек себе веки , чтобы глаза больше не могли закрываться .А из век , брошенных на землю, выросло растение , напиток  и которого до сих пор помогает монахам  не спать  во время молитв.
Медицинская
•	Он в морозы согревает,
•	В полдень- жаркий освежает.
•	Если хворь с кем приключится ,
•	Этим можно полечиться – он спасает от болезней
•	Многих снадобий полезней.
•	Он сонливость  переборет,
•	Он  с усталостью поспорит,
•	Сокрушит любой недуг,
•	Он здоровью лучший друг.

Загадочная
В детстве  был живым , зеленым,
А потом  он стал томленым,
Был сначала зубчатым-
Стал крученым , трубчатым.
Он зеленый , желтый , красный .
Чаще - черный ! Всяк- прекрасный

Иноязычная
Название происходит от  от китайского « Тцай-йе», что означает « молодые листочки». А латинское название  ЭТОГО -  Thea sininsis.
ЧАЙНАЯ ПРЕЗЕНТАЦИЯ

«Пейте чай, мой друг старинный,
Забывая бег минут…»
Булат Окуджава
Все, что вы знаете и не знаете о чае
И черный , и зеленый чай получают из одного сырья.
•	Чай известен человеку более 5 тыс.лет.
•	 Мелколистовой чай по качеству  выше ,чем крупнолистовой.
•	В некоторых странах используют чайные листья, оставшиеся после  заварки, приправляя их чесноком.
•	 Чай бывает не только черным , но и белым.
•	 Гранулированный чай получают из отходов чайного производства
•	Чай, в котором типсов больше, чем флешей, вкуснее.
•	 Ксантины чая действуют на мозг эффективнее, чем кофеин.
•	 При голодании чай замедляет потерю массы тела.
•	Чай в больших количествах вреден людям с больным сердцем и тем , кто страдает бессоницей.

1. СТРАНИЦА
2. СТРАНИЦА
3. СТРАНИЦА
 4.СТРАНИЦА
5.  СТРАНИЦА
6. СТРАНИЦА
7.  СТРАНИЦА
8. СТРАНИЦА

Чайная история
Чай —самый распространенный напиток на земном шаре, по общим подсчетам, он является основным для двух миллиардов людей на Земле.
«ча», что означает «молодой листочек»

Впервые о чайном растении (чайном кусте) упоминается почти 5000 лет назад.

Распространению чая способствовал китайский император Киенг Лон, владевший фабрикой чайной фарфоровой посуды.
Выращивание и изготовление чая в Китае стало таким же секретным, как производство шелка, фарфора, бумаги и другие великие китайские изобретения.
В настоящее время в Англии пьют чая больше, чем в любой другой стране.

В 1696 г. из Москвы в Пекин за чаем отправился первый караван русских купцов.

Для крестьян чай был почти недоступен, и они пили его лишь в особых случаях. Поэтому-то и возникло выражение «чайком побаловаться».

Магазин (чаеторговца Перлова), оформленный в китайском стиле, сохранился до наших .

«В Москве много трактиров, и они всегда битком набиты преимущественно тем народом, который в них только пьет чай...», - писал В.Г. Белинский.

Чайная  ботаника

Чай китайский
Родина чайного растения -Это Юго-Западный Китай (провинция Юньнань.)
Чай ассамский

Чайная география

1
2
3
4
5
5

 Чайное производство
Собирают чай только женщины. Считалось, что аромат женских рук не портит запах чая. Для китайского императора чай собирали только девушки в возрасте до 16 лет.

 Ферментация чая.

 Технологический процесс изготовления чая

Основными этапами обработки чайных листьев являются:
- завяливание;
- скручивание листьев;
- ферментация;
- сушка:
- сортировка;
- расфасовка готовой продукции.

Чай  высшего сорта- получают из флешей с типсам, чем больше последних, тем вкуснее и ценнее чай.
 Чай  первого сорта- только флеши.
Чай второго сорта- это 4-5 лист после флешей.
Чай кирпичный -  это взрослый огрубевший лист.
 Самый качественный и дорогой -чай мелколистовой.
Гранулированный чай и  пакетики- это чай оставшийся после сортировки

Чай- лекарство.

Зеленый чай
11 причин чтобы его пить
1. Это отличный источник антиоксидантов.
2. Он сжигает жир и позволяет вам тренироваться дольше.
3. Продлевает жизнь.
4. Уменьшает стресс и увеличивает мозговую активность.
5. Снижает кровяное давление.
6. Защищает легкие, чистит их если вы курите.
7. Защищает печень от действия алкоголя.
8. Предотвращает гниение зубов.
9. Сохраняет и способствует росту костей.
10. Улучшает иммунную систему.
11. Восстанавливает водный баланс в организме лучше чем вода.

Сколько калорий в зеленом чае? В 100 граммах продукта содержится всего лишь 1 калория. Однако если добавить в напиток сахар, то калорийность подскочит до 30 Ккал. Сколько калорий в черном чае? У черного чая калорийность буквально на несколько пунктов выше,
 чем у зеленого – 3-5 Ккал на 100 г.

«Я должен был пить много чая, ибо без него не мог работать. Чай высвобождает те возможности, которые дремлют в глубине моей души».
Если у вас диарея, чай продемонстрирует свои дубильные и антисептические свойства.
Люди, выпивающие 10 и более чашек зеленого чая в день, имеют меньший риск заболеть раком желудка.
Зеленый чай убивает тягу к спиртному. Для приготовления антиалкогольного напитка используют такой рецепт: 1 ч. л. зеленого чая на 1 ст. воды. Пьют без сахара. Оставшиеся листики–едят. Эффект не сиюминутный. Пройдут месяцы и эффект наступит.
  Было выявлено, что чай  убивает — бактерии, которая разлагает сахар во рту, вызывая кариес.
Добавление чая в воду для ополаскивания волос после шампуня может смягчить волосы и усилить их блеск.
  Если их приложить к закрытым глазам охлажденные влажные пакетики с чаем, то они могут снизить отечность.
О пользе чая
Чайная  химия
Исследовательская работа:«Заглянем в чашку чая»

 Чайные традиции

Старорусский ритуал чаепития
Самовар ставился непосредственно на чайный стол либо на небольшой столик, приставленный в торце стола. Разливала чай только сама хозяйка, и только в случае крайней необходимости это действо доверялось старшей из дочерей, что соответствовало неписаному правилу – чай должен разливать всегда один и тот же человек, хорошо с этим делом знакомый.
      Пили чай из фарфоровой посуды, обязательно не доливая 1-2см от края чашки, что считалось хорошим тоном.
 Первые самовары были изготовлены на Урале в 1740 г., а в 20-х годах XIX века самоварной столицей России стала Тула. Самовары выпускались на несколько ведер и на несколько стаканов. У самовара было несколько достоинств: не надо было топить печь, чтобы вскипятить воду, удобно согревать заварочный чайник, устанавливая его сверху, чтобы заварка хорошо распаривалась.
В России считали, что «настоящий чай» должен быть

Горячим
Без примесей, чай вприкуску – тогда он не перебивает вкуса.
И чтоб его было много.
 В России чай не пьют, только когда спят. Чаевничать не возбраняется в любое время суток, по поводу и без повода

 Чайное искусство.
Кустодиев Б.М. «Купчиха за чаем».
 В мещанских и купеческих семьях позволено было подавать чашки с горячим чаем на глубоких блюдцах, из которых его и пили вприкуску с сахаром или вареньем, держа блюдце в ладони с особым, показным шиком.

Кустодиев Б.М. «Извозчик за чаем».
Полные стаканы с чаем «до самого верха» подавались в трактирах, где пившее его простонародье считало вправе потребовать на свою копейку, чтобы стаканы наполнялись «всклянь», абсолютно полными.
«Наем прислуги» В.Е Маковского

Кустодиев Б.М. «Чаепитие».

Перов В.Г. «Чаепитие в Мытищах близ Москвы».

А. Наумов «Чаепитие».

В.Ф. Стожаров
«У самовара».
Т.Е.Мягков. « Семья за чаем».

К.Коровин. «За чайным столом.»

 Г.Э. Грабарь « Утренний чай.»

Родник в форме чайника, установленный под Рамзаем в Пензенской области, попал в обзор самых интересных памятников страны. Культура чаепития богато представлена в памятниках по всей России,

Приятного чаепития!


title: Презентация на тему: «Циклоалканы, их строение. Свойства циклоалканов.»

text:
Тема урока:
«Циклоалканы, их строение. Свойства циклоалканов.»
Цель: Изучить строение, состав, физические свойства и тип гибридизации электронных облаков  атома углерода в циклоалканах.
Общая  формула -  СnH2n

Циклоалканы – это  углеводороды,  в  которых  все   атомы  углерода  замкнуты  в  цикл.
Циклоалканы — интересные вещества. С одной стороны, они насыщенные, т.к. связь С-С — одинарная, с другой стороны, общая формула у них как у алкенов — CnH2n.  Помимо этого, внутри гомологического ряда есть вещества, имеющие немного разные химические свойства…
Общая формула циклоалканов:

СnH2n

n = числу атомов углерода.

Название углеводородов строятся из двух частей.

Первая часть «говорит» о том, что это циклические соединения — «цикло-«, вторая — название самого алкана по количеству атомов углерода, с традиционным для алканов окончанием -ан.
Нумерацию в цикле производят таким образом, чтобы заместители получили наименьшие номера.
Структурные формулы циклоалканов обычно записывают в сокращённом виде, используя геометрическую форму цикла и опуская символы атомов углерода и водорода.

Циклопропан
СН2
СН2
СН2

СН2
СН2
СН-СН3
1,2- диметилциклопропан.
По размеру циклоалканы делятся на малые (С3,С4) и обычные
(С5 – С7) циклы.
Циклобутан
Циклопентан
Циклогексан
Задание.1. Составьте гомологический ряд циклоалканов, состоящий из четырёх представителей циклоалканов, начиная с простейшего. Напишите их структурные формулы и дайте им названия.
Для циклоалканов, как и для всех классов органических соединений, характерна изомерия углеродного скелета (структурная изомерия). Структурная изомерия для циклоалканов, во-первых, обусловлена размером цикла.
Так, существует два циклоалкана формулы С4Н8: циклобутан и метилциклопропан. Во-вторых, такая изомерия обусловливается положением заместителей в цикле
(например, 1,1 и 1,2-диметилбутан).
Изомерия циклоалканов

Структурная и межклассовая — циклоалканы изомерны алкенам, есть еще пространственная
Отсутствие свободного вращения вокруг связей С—С в цикле создаёт предпосылки для существования пространственных изомеров у некоторых замещенных циклоалканов. Например, в молекуле 1,2 диметилциклопропана две группы СН3 могут находиться по одну сторону от плоскости цикла (цис-изомер) или по разные стороны (транс-изомер)

Изучив материал, о химических свойствах циклоалканов ответьте на следующие вопросы.
1. Какие циклоалканы по своему химическому поведению близки к  алканам? Приведите примеры.
2. Какие реакции возможны для циклоалканов в отличие от алканов? Приведите примеры.
Таблица. Физические свойства некоторых циклоалканов
Задание .Заполните таблицу.
Получение циклоалканов
В лаборатории циклоалканы получают нагреванием дигалогенопроизводных с металлами (Na,Mg,Zn):
В промышленности:
1) Из нефти (пяти- и шестичленных)
Циклоалканы содержатся в значительных количествах в нефтях некоторых месторождений (отсюда произошло одно из их названий - нафтены). При переработке нефти выделяют главным образом циклоалканы С5 - С7.
2) Из ароматических углеводородов – каталитическое гидрирование:

C6H6 + H2 -t,p,Ni→ C6H12
Прочитайте в учебнике о строении циклоалканов и попытайтесь ответить на следующие вопросы.
1. Какова общая формула циклоалканов?
2. Напишите формулу простейшего циклоалкана. Назовите его.
3. Напишите структурную формулу циклопропана и укажите связи в молекуле, определите тип гибридизации атома углерода.
4. В чём наблюдается сходство циклопропана с непредельными углеводородами?
5. Каковы физические свойства циклоалканов? Как вы думаете, почему температуры кипения и плавления циклоалканов выше, чем у соответствующих алканов?
Домашнее задание:§15,16 упр.3,4 стр 51 упр. 2,5,18 стр. 52


title: Презентация на тему: Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов

text:
Цветные качественные реакции, как способ химического кодирования документов
Выполнил:
Шарафутдинов  Райнур
10 класс,  МБОУ СОШ №15 г. Нижневартовск
Руководитель:
Омельянович Татьяна Георгиевна
учитель химии МБОУ СОШ №15

Мы в детстве все
не доиграли в прятки..."
 Вл. Вишневский
Тайнопись и защита информации
Защита информации и документов от подделки актуальна с древности. Наибольшую популярность в прошлом имели химические способы защиты информации- так называемая тайнопись, в основе которой лежит использование симпатических чернил. Описание же приемов химического кодирования документов симпатическими чернилами не найдено
Защита документов проблема современности
Сегодня широко применяются и разрабатываются различные высокотехнологичные способы защиты документов.
Документы особой важности имеют высокую степень защиты.
Решение же этой проблемы на уровне государства таково: фальсификация должна быть столь дорогой, чтобы ее осуществление лишало мошенника экономической выгоды.
Проблема: Несмотря на то что, сегодня широко применяются эффективные способы защиты документов, однако для небольших организаций, частных лиц эти способы недоступны
 Цель: Исследование возможности использования некоторых качественных цветных реакций (симпатических чернил) для химического кодирования документов
Гипотеза: Возможно найти простые способы и средства защиты документов от подделки применяя химические реакции.
Задачи: Изучить качественные цветные реакции и
экспериментально определить какие качественные цветные реакции можно применять для кодирования. Определить наиболее приемлемые  средства для решения поставленной цели.
Разработать рекомендации по практическому применению.
Качественные цветные реакции
Примеры химического кодирования
Закрытое кодирование
Открытое кодирование
выводы
Нашла подтверждение гипотеза: Применяя простые химические средства, можно защитить документ от подделки, фальсификации, копирования
Изучение качественных цветных реакций и  экспериментальное опробование  позволило определить какие из них можно применять для решения поставленной цели.
Были определены  наиболее приемлемые  средства и приёмы для кодирования. Разработаны рекомендации по практическому применению вариантов кодирования.
 Чтобы сохранить подлинность документа, необходима система мер, в том числе химических.

Актуальность результатов исследования определяется распространённостью такого способа подделки документов как  ксерокопирование.
Практическая значимость исследования заключается в том, в результате проведенных исследований, разработаны рекомендации по химическому кодированию документов.
Новизна результатов исследования в том, что впервые вводятся такие определения как – открытое и закрытое кодирование. А также применение в качестве симпатических веществ раствора глицина (аминоуксусной кислоты). Результатов применения этого вещества в качестве симпатических чернил не найдено.
Информационные источники
Гинзберг А. С.  Симпатические чернила //http://www.vehi.net/brokgauz/all/113/113363.
Ларионов В.Г., Скрыпникова М.Н.  Как защититься от подделки?//
http://www.cfin.ru/press/marketing/2001-3/07.shtml
Тайнопись http://www.stamp.by/istoriya-chernil-nevidimok
 Красивицкий В.А. Симпатические чернила// «Химия и Химики». – 2009 - №5 с.11-//http://chemistry-chemists.com/N5_2009/11-21.pdf
Состав симпатических чернил//http://www.alhimik.ru/show/show13.html

Давно повывелись в миру чернильницы
и нет лиловых навзрыд чернил…
	 А. Вознесенский, "Рукопись"


title: Презентация на тему: Дефекты упорядочивающихся сплавов

text:
.

.
.
:
10-4
10-3
T/TC
1


Презентация на тему: Цвет


title: Презентация на тему: Цветные металлы

text:
§ 27
900igr.net
12 (3)
1,5 (4)
16 (1)
3 (9)
11 (3)
7 (4)
31 (1)
27 (1)
27 (1)
9 (5)
25 (1)
0,2 (14)
73 (1)
16 (1)
22 (2)
24 (2)
13 (3)
6 (4)


title: Презентация на тему: Цветные реакции белков

text:
+CuSO4
+NaOH
+HNO3
+HgNO3
+Hg(NO2)2
+HNO3
+HNO2


Презентация на тему: Cпелые яблочки


Презентация на тему: ЦИКЛОАЛКАНЫ


Презентация на тему: Давление твёрдых тел, жидкостей и газов


title: Презентация на тему: Дефекты кристаллических решеток

text:
    Идеальных кристаллов, в которых все атомы находились бы в положениях с минимальной энергией, практически не существует. Отклонения от идеальной решетки могут быть временными и постоянными. Временные отклонения возникают при воздействии на кристалл механических, тепловых и электромагнитных колебаний, при прохождении через кристалл потока быстрых частиц и т. д. К постоянным несовершенствам относятся:
Дефекты кристаллических решеток

точечные дефекты (межузельные атомы, вакансии, примеси). Точечные дефекты малы во всех трех измерениях, их размеры по всем направлениям не больше нескольких атомных диаметров;
   линейные дефекты (дислокации, цепочки вакансий и межузельных атомов). Линейные дефекты имеют атомные размеры в двух измерениях, а в третьем - они значительно больше размера, который может быть соизмерим с длиной кристалла;

плоские, или поверхностные, дефекты (границы зерен, границы самого кристалла). Поверхностные дефекты малы только в одном измерении;

   объемные дефекты, или макроскопические нарушения (закрытые и открытые поры, трещины, включения постороннего вещества). Объемные дефекты имеют относительно большие размеры, несоизмеримые с атомным диаметром, во всех трех измерениях.

Как межузельные атомы, так и вакансии являются термодинамическими равновесными дефектами: при каждой температуре в кристаллическом теле имеется вполне определенное количество дефектов.
Примеси в решетках имеются всегда, поскольку современные методы очистки кристаллов не позволяют еще получать кристаллы с содержанием примесных атомов менее 10й см-3. Если атом примеси замещает атом основного вещества в узле решетки, он называется примесью замещения. Если примесный атом внедряется в междоузлие, его называют примесью внедрения.

 Вакансия – отсутствие атомов в узлах кристаллической решетки, «дырки», которые образовались в результате различных причин. Образуется при переходе атомов с поверхности в окружающую среду или из узлов решетки на поверхность (границы зерен, пустоты, трещины и т. д. ), в результате пластической деформации, при бомбардировке тела атомами или частицами высоких энергий. Концентрация вакансий в значительной степени определяется температурой тела. Одиночные вакансии могут встречаться и объединяться в дивакансии. Скопление многих вакансий может привести к образованию пор и пустот.


title: Презентация на тему: Дефицит йода

text: fucus


title: Презентация на тему: d-Элементы I Б группы.

text:
3
3d
4 s
Cu
Cu2+

B
Cu2+ + 2e- = Cu
0,337
Ag1+ + 1e- = Ag
0,799
Au3+ + 3e- = Au
1,5


title: Презентация на тему: ДЕЙСТВИЕ КОТОРОГО ОСНОВАНО

text:
Оружие массового поражения.
Биологическое оружие
Ядерное оружие

Химическое оружие

Химическое оружие
               Историческая справка
Впервые химическое оружие применила Германия во время Первой мировой войны против англо-французских войск.
22 апреля 1915 г. в районе города Ипр (Бельгия) немцы выпустили из баллонов 180 тонн хлора. Специальных средств защиты ещё не было (противогазы изобрели год спустя), и ядовитый газ отравил 15 тыс. человек, треть из них погибли.
		это оружие массового поражения,
		действие которого основано на
		токсических свойствах
		химических веществ.
Химическое оружие –

Классы отравляющих веществ (ОВ)
ОВ нервно – паралитического действия
ОВ кожно – нарывного действия
ОВ Удушающего действия
ОВ Общеядовитого действия
ОВ раздражающего действия
ОВ психо – химического действия
Характеристика основных
             отравляющих веществ
2) зоман - бесцветная и почти без запаха жидкость. Относится к классу нервно-паралитических ОВ.
4) иприт - маслянистая темно-бурая жидкость с характерным запахом, напоминающим запах чеснока или горчицы.
1) зарин - бесцветная или желтого цвета жидкость почти без запаха, что затрудняет обнаружение его по внешним признакам.
3) V-газы - малолетучие жидкости с очень высокой температурой кипения, поэтому стойкость их во много раз больше, чем стойкость зарина.
6) фосген - бесцветная, легколетучая жидкость с запахом прелого сена или гнилых яблок.
5) синильная кислота - бесцветная жидкость со своеобразным запахом, напоминающим запах горького миндаля;
7) диметиламид лизергиновой кислоты - отравляющее вещество психохимического действия.
Защита
Защищают от ОВ противогазы, респираторы, специальная противохимическая одежда. В составе современных армий есть особые войска. В случае радиоактивного, биологического и химического заражения они проводят дезактивацию, дезинфекцию и дегазацию техники, обмундирования, местности и т.д.

Уничтожение
В 80-х гг. ХХ века США владели более чем 150 тыс. тонн отравляющих веществ. В СССР к 1995 г. запасы ОВ составляли 40 тыс. тонн.
Первый завод по уничтожению ОВ в нашей стране был построен в городе Чапаевске (Самарская область).
В 1971 г. Генеральная ассамблея ООН одобрила конвенцию о запрещении разработки, производства и накопления запасов  бактериологического и токсического оружия и об их уничтожении. Участниками конвенции (1985 г.) являются 101 государство.


Презентация на тему: Диеновые углеводороды


Презентация на тему: Дейтерий. Тяжелая вода


title: Презентация на тему: Деление ядер урана

text:
Деление ядер урана
Отто Ган
(1879-1968)
Фриц Штрассман
1902-1980
Отто Роберт Фриш
1904-1979
Лиза Мейтнер
1878-1968
Открыто в 1938 г. немецкими учеными О. Ганом и Ф. Штрассманом.
Истолкование было дано в начале 1939 г.
английским физиком О. Фришем совместно с австрийским физиком
Л. Мейтнер.
Масса покоя тяжелого ядра больше суммы масс покоя осколков, возникающих при делении.
Выделение энергии, эквивалентной уменьшению массы покоя, сопровождающему деление.
Полная масса сохраняется, так как масса движущихся с большой скоростью осколков превышает их массу покоя.

Возможно деление ядра.
График зависимости удельной энергии связи от массового числа.
 Удельная энергия связи ядер атомов, занимающих в периодической системе последние места (А около 200), примерно  на 1 МэВ/нуклон меньше удельной энергии связи в ядрах элементов, находящихся в середине периодической системы (А около 100).

 Система после деления переходит в состояние с минимальной внутренней энергией, так как чем больше энергия связи ядра, тем большая энергия должна выделяться при образовании ядра и тем меньше внутренняя энергия образовавшейся вновь системы.

Процесс деления тяжелых ядер на ядра элементов средней части периодической системы является «энергетически выгодным».
Вынужденное деление на основе капельной модели ядра:
 Ядро (простейшая модель) представляется в виде сферы с электрическим зарядом, равномерно распределенным по всему объему.
 Когда ядро 235U поглощает нейтрон, приобретенная энергия идет на

либо на возбуждение нуклонов сферического ядра
либо на его деформацию (нуклоны не возбуждены).
Ядро удлиняется до седловидной точки
(сила отталкивания между зарядами а концах вытянутого ядра становится больше чем притягивающая ядерная сила).

Ядро делится на два осколка.
Механизм деления ядра.
 За счет электростатических сил отталкивания осколки разлетаются со скоростью
(превращение энергии деления примерно 200МэВ в кинетическую энергию осколков ядра примерно 168 МэВ).
 Эти осколки неравной массы, сильно радиоактивны, так как содержат избыточное количество нейтронов.
 В результате серии последовательных β-распадов получаются стабильные изотопы.
 Осколки приобретают форму сферы.
 Избыточная энергия уносится нейтронами и γ-лучами.
 Тяжелые ядра делятся намного чаще легких: чем больше протонов в ядре, тем больше силы отталкивания между концами деформированного ядра, меньше требуется дополнительной энергии.
 Ядро урана может делится спонтанно (самопроизвольно). Открыто советскими физиками Г. Н. Флеровым и К. А. Петржаком в 1940 году. Период полураспада =1016 лет.
Георгий Николаевич Флеров
1913–1990
Константин Антонович Петржак
1907 - 1998
Испускание нейтронов в процессе деления
В процессе деления испускается 2-3 нейтрона. => Возможно практическое использование внутриядерной энергии.
Отношение числа нейтронов к числу протонов в стабильных ядрах возрастает с повышением атомного номера.

У осколков относительное число нейтронов оказывается большим, чем это допустимо для ядер атомов, находящихся в середине таблицы Менделеева.

Несколько нейтронов освобождается в процессе деления. Их энергия имеет различные значения – от нескольких миллионов электрон-вольт до совсем малых, близких к нулю.


title: Презентация на тему: Диеновые углеводы

text:
Диеновые углеводороды (алкадиены или диолефины)
I. Номенклатура и изомерия. Классификация
Непредельные соединения, содержащие в молекуле две двойные связи, называют диеновыми углеводородами. Их называют также алкадиенами или диолефинами.
Общая формула таких соединений СnH2n-2.
По систематической номенклатуре диеновые углеводороды называют также как этиленовые, заменяя суффикс –ен на –диен (две двойные связи).
Положение каждой двойной связи обозначается цифрой. Нумерологию производят так, чтобы эти цифры имели меньший порядковый номер:

Довольно часто применяют рациональные и тривиальные названия (дивинил, изопрен и т.д.). Свойства диеновых углеводородов определяются их строением и, в первую очередь, взаимным расположением двух двойных связей в молекуле. Если эти связи расположены рядом, то они называются кумулированными или алленовыми: СН2=С=СН2 (пропадиен (аллен)). Две двойные связи могут быть разделены одной простой связью. Такие связи называют сопряженными или конъюктивированными: СН2=СН-СН=СН2 (бутадиен-1,3 (дивинил)). Диены, в молекулах которых двойные связи разделены двумя или несколькими простыми связями, называют диенам с изолированными или несопряженными связями:
СН2=СН-СН2-СН2-СН2-СН=СН2 (гептадиен – 1,6).
 II. Способы получения
Рассмотрим некоторые способы получения наиболее важных представителей диеновых углеводородов – производных алкадиенов – 1,3.
1. Дивинил и изопрен могут быть выделены из продуктов пиролиза нефти.
Пиролиз: парофазный крекинг при более высоких температурах (650-9000С) и атмосферном давлении.
Термический крекинг: жидкофазный процесс, переработка тяжелых фракций и остатков от переработки нефти, а также легких фракций - керосина, газойля при 470-5400С и давлении 3,9-5,9 МПа; и парофазный процесс, переработка гудрона, битумов и крекинг-остатков при 550-6000С и нормальном давлении.
2. Основной промышленный способ получения бутадиена – 1,3 (дивинила) состоит в дегидрировании н-бутана или н-бутилена над хромо-алюминиевым катализатором (оксид хрома на оксиде алюминия) Дегидрированием изопентана или изоалленов (пентан-пентеновой фракции газов крекинга нефти) получают изопрен:

Процесс получения изопрена сложнее чем получение бутадиена-1,3, так как в условиях дегидрирования могут получаться разные изомеры.
3. Дивинил и изопрен получают также дегидратацией гликолей:
4. Впервые в нашей стране дивинил был получен методом каталитического превращения этилового спирта по С.В. Лебедеву (1931г). Этот метод был затем положен в основу промышленного синтеза дивинила. Процесс протекает с применением дегидратирующе-дегидрирующих катализаторов (Al2O3 – ZnO) при 4500С:

III. Химические свойства
1. Реакции присоединения.
Диены, соединение несопряженные двойные связи, ведут себя как обычные алкены. Присоединение идет независимо к каждой из этих связей.
При этом, может затрачиваться две молекулы реагента (галогена, галогеноводорода и др.):
СH2=CH–CH2–CH=CH2 + 2Br2 	          CH2Br–CHBr–CH2–CHBr–CH2Br
В то же время диеновые углеводороды с сопряженными двойными связями обладают своеобразными свойствами. Они присоединяют реагент не только по одной или двум отдельным двойным связям (1,2 – присоединение), но и к противоположным концам молекулы (1,4 – присоединение). Выход продуктов 1,4 – или 1,2 - присоединения определяются характером реагента и условиями проведения реакции. Например, присоединение бромоводорода в присутствии пероксидных соединений идет в 1,4 – положения, а в отсутствие – в положение 1,2.
Молекула бутадиена - 1,3, представляющая собой сопряженную систему π-электронов, нет «чистых» двойных и одинарных связей, а наблюдается довольно равномерное распределение π - электронной плотности по всей молекуле с образованием единой молекулярной орбитали. Система …-СН=СН-СН=СН-. -. ведет себя не как сумма изолированных двойных связей, а как единое целое эффективно передающее взаимное влияние атомов. Схематично это выглядит следующим образом:

Отдельные представители. Каучуки
Дивинил (бутадиен - 1,3) Бесцветный газ с характерным неприятным запахом, сжигающийся при температуре - 50С. Является одним из важнейших мономеров для производства синтетических каучуков и латексов, пластмасс и других органических соединений.
Изопрен (2-метилбутадиен-1,3) Бесцветная жидкость с температурой кипения =340С. Является основной структурной единицей природного (натурального) каучука и других соединений. Служит мономером для получения синтетического каучука.
Каучук
Каучук – высокомолекулярное соединение, имеет огромное техническое значение, служит основой для производства разнообразных резиновых изделий. Делится на два класса: натуральные каучуки и синтетические.
Натуральный каучук – природный непредельный полимер (С5Н8) n с молекулярной массой от 15000 до 500000, содержащийся в млечном соке некоторых тропических деревьев (гевеи бразильской и др.) и растениях (кос-сагыз, тау-сагыз, гваюла). Млечный сок (латекс), полученный подсечкой каучуконосных деревьев, коагулируют различными способами (например, действием кислот и т.д.)

Соединения, связанные между собой в 1,4-положение, такие группы образуют макромолекулу каучука, и имеют цис-строение.Натуральные каучуки обладают высокой эластичностью. Он растворяется в алифатических и ароматических углеводородах, образуя вязкие растворы. Подобно диеновым углеводородам, каучук склонен к реакциям присоединения (например, с бромом, HBr и др.). Разновидностью каучука является гутаперча (менее эластичная), имеющая транс-1,4-строение.
Синтетические каучуки – аналоги натурального каучука, полученные синтетическим путем из мономеров (каучукогенов) – бутадиена-1,3, изопрена, хлоропрена и др. Основной метод их получения – цепная полимеризация.
Для улучшения свойств каучука полимеризацию каучукогенов проводят совместно с другими непредельными мономерами (стиролом, акрилонитрилом, изобутиленом и др.).
Основные типы синтетических каучуков.
Бутадиеновые каучуки – наиболее распространенный тип СК. Их получают полимеризацией бутадиена-1,3 (дивинила). Они обладают высокой износо - и морозостойкостью. Находят применение для изготовления уплотнителей и герметизирующих составов при крупнопанельном строительстве. Изопреновый каучук – применяют в производстве шин, резинотехнических изделий, для изоляции кабелей и др.
Будатиен – стирольный каучук – при содержании 40-50% связанного стирола каучук используют для изготовления плиток, для полов.

Бутадиен – нитрильный каучук - получают совместной полимеризацией бутадиена-1,3 и акрилонитрила H2C=CH-CN. Его отличают высокое масло - и бензостойкость. Устойчив к нагреванию и износу. В виде латекса применяется в производстве бумаги и нетканых текстильных изделий. Хлоропреновый каучук (наирит, неопрен) – получают полимеризацией хлоропрена:
	Также применяется в производстве резинотехнических изделий, клеев, для изоляции проводов и кабелей. Особый интерес представляют фторкаучуки, обладающие высокой масло - и термостойкостью, а также стойкостью к химическим реагентам. Их получают из фторированных алкенов или их производных (например, трифторхлорэтилена, винилиденфторида и др.).
Особенно высокой термической устойчивостью и рядом других особенностей отличаются кремнийорганические (силиконовые) каучуки. Обладают высокой свето-, озоно - и теплостойкостью. Устойчивы к различным маслам и нефтепродуктам, ко многим органическим растворителям. Отличаются высокой износостойкостью и негорючестью. Применяют в качестве изоляции проводов и кабелей, обкладки химической аппаратуры и валов. Служат в производстве резинотехнических изделий и клеев.
В связи с высокой пластичностью, термической неустойчивостью натуральные и синтетические каучуки нельзя использовать непосредственно. Для придания каучукам прочностных свойств, эластичности и термостойкости их подвергают обработке серой или ее соединениями (например, S2Cl2 – хлорид серы) – вулканизируют. Этот процесс заключается в образовании новых поперечных (мостиковых) связей между полимерными цепями. В результате такой обработки каучук превращается в технический продукт – резину, которая содержит до 5% серы. Кроме серы в резину входят различные наполнители, пластификаторы, красители, антиоксиданты и др. Вулканизированный каучук, содержащий по массе свыше 30% серы, называется эбонитом.
Применение каучуков в строительстве
	Особенно широко используется в строительстве резина. Она может входить в элементы строительных конструкций, начиная с фундамента и заканчивая деталями отделки. В строительных конструкциях, которые работают в условиях ударных нагрузок и вибрации, упругость, присущая резине, является важным качеством. Каучук может улучшить и свойства обычного бетона. Если к цементной массе вместо воды добавить суспензию синтетического каучука, то бетон приобретает повышенную водонепроницаемость, устойчивость против масел и агрессивных жидкостей. Кроме того, он не растрескивается при резких колебаниях температуры.

Из резины создано много различных тепло - и звукоизоляционных материалов для полов. Например, широкое распространение получил резиновый линолеум – релин, применяемый в жилищном строительстве. Релин применяется и в виде плиток – резиновый паркет. Каучуки часто вводят в асфальт для повышения его износостойкости и безопасности движения на дорогах.
При крупнопанельном строительстве нельзя обойтись без герметиков – материалов, которые изолируют внутренние помещения от «улицы». Главное из свойств – эластичность, которое позволяет повторять за панелью (при температурных колебаниях) каждое движение без потери герметизирующих свойств. В качестве таких герметиков используют тиокоп, полиизобутилен и другие каучуковые композиции.
Гибкий, прочный, водостойкий и морозоустойчивый кровельный материал для крыш можно получать из отходов невулканизированной резины и древесных опилок. (Индулин)
Домашнее задание

Л1 гл.11 $  11.34,5 стр.213


Презентация на тему: Диеновые углеводороды. Каучуки


title: Презентация на тему: d — элементы

text:
Лекция №16
ХИМИЯ
d -ЭЛЕМЕНТОВ

Лекция №16
Химия металлов
ОСОБЕННОСТИ  ХИМИИ   d -ЭЛЕМЕНТОВ
Cодержание
1. Общая характеристика d - элементов
2.  Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов
3. Восстановительные и окислительные свойства d-элементов
4. d-элементы - хорошие комплексообразователи
5. Физические свойства. Руды. Способы получения.
6. Ряд напряжения металлов.  Химические свойства металлов.

Общая характеристика  d - элементов
  Валентными электронами являются от 1 до 10 d-е,
    а также 2, реже  1 s-е  на внешнем уровне
 d-элементы образуют три переходных ряда:
  в  4, 5, 6 периодах соответственно.
Все  d-элементы являются металлами с
   характерным металлическим блеском
d-элементы и их соединения имеют характерные свойства: переменные СО, способность к образованию комплексных соединений, образование окрашенных соединений

(n-1)d1-5 ns2
Две группы d-элементов
(n-1)d6-10 ns2

Свойственно проявление высших СО.
В высших СО d-элементы III, IV, V, VI, VII групп
 проявляют кислотные свойства,  как р- элементы.
Проявление высших СО маловероятно.
 d-элементам  VIII, I, II  групп характерны  СО  от I до III.
 В них проявляются металлические свойства.

Cr [Ar] 3d54s1
Mn [Ar] 3d54s2
Fe [Ar] 3d64s2
Co [Ar] 3d74s2
Ni [Ar] 3d84s2
Cu [Ar] 3d104s1
Zn [Ar] 3d104s2
Ag
ЭО
1,6
1,5
1,8
1,9
1,7
1,9

7,19
7,44
7,87
8,96
7,13
10,5
  t пл.
1857
1244
1535
1083
420
962
  t кип.
2672
1962
2750
2567
907
2212

d-элементы характеризуются большой твердостью и высокими   t пл. и  t кип.
d-элементы характеризуются высокой плотностью, что объясняется малыми радиусами их атомов
d-элементы - хорошие проводники электрического тока, особенно те из них, в атомах которых имеется только один внешний  s-электрон
Электроотрицательности возрастают от хрома к цинку, значит ослабевают металлические свойства

Химические свойства d-элементов
Сравнение d-  и  р-элементов в высших  СО
Группа       р-элементы                   d-элементы
VII
VI
V
HClO4
H2SO4
HPO3 (HNO3)
HMnO4
H2CrO4
HVO3

             На d-подуровне наблюдается повышенная устойчивость конфигурации  d0, d5, d10
Ti:[Ar]3d24s2
Ti+IV: [Ar]3d04s0
Ti: (II),III,IV
Fe:[Ar]3d64s2
 Fe: II, III, (VI)
Fe+III: [Ar]3d54s0
Zn+II: [Ar]3d104s0
Zn: II
 Zn:[Ar]3d104s2

VIIB
Mn: II, IV, VI, VII
TcRe

(IV,V) VII
VIB
Cr: II, III, VI
MoW

(IV, V), VI
VB
V: II, III, IV, V
Nb Ta

(III,IV), V

Устойчивость высшей степени окисления в В-подгруппах
В отличии от  s- и p-элементов у  d-элементов устойчивость высшей СО  возрастает вниз по подгруппе:

Изменение кислотно-основных свойcтв оксидов и гидроксидов

CrO
Cr(OH)2
основные
Cr2O3
Cr(OH)3
CrO3
H2CrO4
амфотерные
кислотные
Низшие СО
Высшие СО

Кислотные свойства

MnO
Mn(OH)2
MnO2
Mn(OH)4
MnO(OH)2
Mn2O7
HMnO4
основные
амфотерные
кислотные
FeO
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe(OH)3, FeOOH
FeO3, неуст.
H2FeO4, не получ.
основные
амфотерные, но в жестких условиях
кислотные

Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
тетрагидроксохромит натрия
Cr2O3 + NaOH   =  NaCrO2 + H2O
хромит натрия
t
СrO3
- кислотный оксид
CrO3 + KOH = K2CrO4 + H2O
хромат калия
В кислой среде  хроматы переходят в дихроматы:
СrO42- + H+  =   Cr2O72- + H2O

Fe2O3
- обладает амфотерными свойствами, но в жестких условиях:
Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O
Fe2O3 + KOH  =  KFeO2 + H2O
феррит калия
t
Ферриты - соли
 железистой кислоты  HFeO2
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Амфотерными являются оксид и гидроксид цинка:  ZnO, Zn(OH)2
Zn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
ZnO + NaOH = Na2[Zn(OH)4]

V2+, Cr2+…
Ni2+….
Zn2+
Энергичные восстановители
Окисляется только сильными окислителями
V2+       Cr2+          Mn2+          Fe2+ …   Ni2+ …Zn2+

Восстановительные свойства
Изменение восстановительных свойств d-элементов
Восстановителем
 не является

Лабораторный опыт
Fe(OH)2  + O2 + H2O  FeOOH 

Co(OH)2  + H2O2  CoOOH 

Ni(OH)2  +Br2 +NaOH NiOOH +NaBr+…
Fe(OH)2        Co(OH)2      Ni(OH)2

Восстановительные свойства
             усиливаются

Сила окислителя

Cr(OH)2 + H2O + O2 = Cr(OH)3
В степени +II соединения хрома являются сильными восстановителями:
Cоли  Fe(II) легко окисляются и переходят в  Fe(III)
FeSO4 + Cl2 = FeCl3 + Fe2(SO4)3
Окисление солей железа (III) в щелочной среде приводит к образованию ферратов - соединений железа (VI)
Fe2O3 + Cl2 + KOH  =  K2FeO4 + KCl + H2O
t
окислительно-щелочное плавление

Изменение окислительных свойств d-элементов

В рамках одной декады:
TiIV            VV            CrVI             MnVII         FeVI

Усиление окислительных свойств
K2Cr2O7+H2O2+H2SO4   =    CrO5+ K2SO4+…
KMnO4+H2O2+H2SO4  =    MnSO4 + O2  +…
эфир
пероксид хрома
K2FeO4 + Mn(NO3)2 + HNO3 Fe(NO3)3 + KMnO4 + …

Дихроматы и хроматы являются сильными окислителями:
K2Cr2O7 + KJ + H2SO4 = J2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Перманганаты - сильнейшие окислители:
MnO4-
Mn2+
MnO2
MnO42-

(pH    7)
(pH    7)
(pH   7)
Ферраты - сильнейшие окислители

CoCl2 + 4KSCN  K2[Co(SCN)4] + 2KCl
Эту способность используют:
1) для очистки  d-элементов от примесей
Ni + 4CO  = [Ni(CO)4]
Тетракарбонил никель
Для  d-элементов характерно образование комплексных соединений.
Карбонилы являются особым типом комплексных соединений.
[Fe(CO)5]
[Co(CO)4]
тетракарбонил кобальта
пентакарбонил железа

2) Для разделения близких по свойствам элементов:
ZnSO4CdSO4
+ NaOHизбыток

Na2[Zn(OH)4]раствор
Cd(OH)2  + Na2SO4

AgCl  + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl
3) для перевода малорастворимых соединений в раствор:

Fe2+ + K3[Fe(CN)6]  = KFeFe(CN)6    + …

III
II    III
Fe3+ + 6 SCN- = [Fe(SCN)6]3-
CoSO4+ KNO2   =   K3[Co(NO2)6]   + NO +...

Для обнаружения ионов калия
4) обнаружение ионов металлов в растворе:

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
-  высокая  электропроводность
- высокая теплопроводность
- пластичность
- твердость
- тугоплавкость

Руды – это  природные соединения металлов.

1
Оксидные руды:

2
Сульфидные руды:
- FeS2 – пирит (железный колчедан)
- CuFeS2 – халькопирит
- MoS2 – молибденит
- ZnS – сфалерит (цинковая обманка)
- PbO - галенит (свинцовый блеск)
Fe2O3 -гематит;
Al2O3 -корунд;
MnO2 -пиролюзит
 TiO2 – рутил
 FeO·Cr2O3 - хромистый железняк
Природные руды металлов

Галогенидные руды (в основном щелочных и щелочноземельных металлов):

3

4
NaCl – галит (поваренная соль)
KCl – сильвин
KCl·MgCl2·6H2O -карналит
Сульфатные, фосфатные и карбонатные руды:
CaSO4·2H2O – гипс
Ca3(PO4)2 – фосфорит
CaCO3 – мрамор, известняк
CuCO3·Cu(OH)2 - малахит
MgCO3 - магнезит
               Промышленно перерабатываются в основном оксидные, сульфидные и галогенидные руды.

РУТИЛ    TiO2

Пиролюзит

MnO2

Пирит
FeS2

1. Пирометаллургия – окислительный обжиг сульфидов и восстановление металлов из оксидов при высокой температуре.
Fe2O3 + CO

Fe + CO2
FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
Cпособы получения металлов
Определяются характером сырья (рудой)

 2.  Электрометаллургия - электролиз расплавов или растворов солей
ZnSO4 + H2O                Zn + O2  + H2SO4

электролиз

3.  Гидрометаллургия - выделение металлов из растворов их солей более активными металлами
CdSO4 + Zn

Cd+ ZnSO4
цементация

Au + KCN + O2 + H2O = K[Au(CN)2] + KOH
K[Au(CN)2] + Zn =  K2[Zn(CN)4] + Au
цементация золота
Гидрометаллургический способ извлечения золота
1.
2.  Растворение золота в ртути с последующей  разгонкой  амальгамы.
Амальгама – сплав Hg с металлами (Zn, Cu, щелочные металлы).

ПОЛУЧЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
1 Доменный процесс:

Руда

чугун

сталь
Fe3O4
Fe2O3

CO, t

CO, t
FeO

Fe(C)
CO, t
Чугун: Fe+ C (1,7-5%)

1.  Разложение карбонильных комплексов (Ni, Co,
Cr…)
Fe + 5CO     =    Fe(CO)5
Порошок                       желтая жидкость
                                         пентакарбонил железо
Pt, t
Получение металла высокой чистоты
[Fe(CO)5]                   Fe + 5CO

160-200оС
Железо высокой чистоты
2. Иодидное рафинирование.
3. Электролиз водных растворов солей.

РЯД  НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ
Li  Cs  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Ni  Pb  H2 Cu  Ag  Hg  Au

Усиление восстановительной способности атомов
Усиление окислительной способности  ионов
Li+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Ni2+Pb2+H+Cu2+Ag+Hg2+Au3+

Растворение металлов в кислотах и щелочах
1. Кислоты неокислители: HCl, H2SO4, HBr…
Zn + HCl = H2 + ZnCl2
2. Кислоты окислители: HNO3, H2SO4конц, …
Hg + HNO3изб = Hg(NO3)2 + NO + H2O
Cd + H2SO4конц = CdSO4 + SO2 + H2O
Sn + HNO3конц = H2SnO3 + NO2 + H2O
Fe + HCl =  H2+ FeCl2
  - оловянная кислота

3. Смеси кислот: HNO3 + HCl – «царская водка»
HNO3 + HF
Nb + HNO3 + HF = H2[NbF7] +  NO + H2O
4. Взаимодействие с щелочами:
Zn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Ge + O2 + 2NaOH + 2H2O = Na2[Ge(OH)6]
Ag + HNO3 + HCl = H[AgCl2] + NO + H2O

5. Взаимодействие с гидратом аммиака:
 Zn + NH3·H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2↑
Cd + O2 + NH3· H2O = [Cd(NH3)4](OH)2 + H2O
6. Окислительное щелочное плавление (V,Nb, Ta, Cr, MO, W…):
V + O2 + Na2CO3 = Na3VO4 + CO2 
Cr +  O2  +  NaOH = Na2 Cr O4 +  H2O
Полученные соли легко растворяются в воде


title: Презентация на тему: Дефицит пресной воды. Миф или реальность?

text:
84.65
87.21
388.66
388.66
388.66
388.66
12.89
12.95
59.66
59.66
62.46
62.46
84.65
87.21
388.66
388.66
388.66
388.66
12.89
12.95
59.66
59.66
62.46
62.46


title: Презентация на тему: Цветные реакции белков.Качественные реакции на остатки аминокислот.


title: Презентация на тему: ЦВЕТА БИОТЕХНОЛОГИИ.

text:
biotech
b
i
o
t
e
c
h
b
i
o
t
e
c
h
b
i
o
t
e
c
h
b
i
o
t
e
c
h
b
i
o
t
e
c
h
b
i
o
t
e
c
h


Презентация на тему: Диены


Презентация на тему: Девятых Григорий Григорьевич


title: Презентация на тему: Дезодоранты

text:
Дезодоранты.
Выполнили:
Ученицы 11-В класса
МОУ «Лицей №3»
Доровских Алёна
Чучуменко Анастасия

План:
Что такое дезодорант?
Механизм действия
С потом из организма выводятся продукты метаболизма:
А) Из минеральных компонентов
Дезодоранты бывают двух типов
Могут ли обычные дезодоранты способствовать развитию рака груди?
Антиперспиранты
Дезодоранты в аэрозольных баллонах
Использование фреонов
Как выбрать дезодорант?
Тест на лучший дезодорант- антиперспирант
Опасные вещества
Выбирайте дезодоранты с нужными для вас свойствами
Вывод
Список литературы
Цель урока:
Узнать новое о дезодорантах. Изучить их вредные и полезные свойства, механизмы действия, состав. Понять, как правильно выбирать дезодоранты.

Что такое дезодорант?
Дезодорант- это средство, устраняющее неприятный запах пота,
который выделяется потовыми железами и на 98-99% состоит из

Действующим веществом дезодорантов-антиперспирантов являются комплексы алюминия и циркония. Часто в составе этих продуктов присутствует этиловый спирт
формула
Механизм действия
Предотвращает размножение бактерий во влажной среде, и  поглощает естественные запахи тела и других навязчивых запахов.
 В состав дезодорантов часто входят:
дезинфицирующие и бактерицидные добавки, препятствующие появлению неприятного запаха.
Существует несколько видов этих средств:
спреи, стики, гели, кремы, тальки и присыпки. Бывают дезодоранты отдельно для мужчин и женщин, а также деодоранты без запаха.

С потом из организма выводятся продукты метаболизма:
(NH2)2CO
(мочевина, карбамид)

C5H4N4O3
Мочевая кислота — 2,6,8-триоксипурин
NH3
Аммиа́к —нитрид водорода

Некоторые аминокислоты
Жирные кислоты CnH2nO2
омега-3
Из минеральных компонентов:
Катионы:
Na+ ,
 Mg2+,
Са2+,
 Cu2+ ,
Мn++,
Fe2+, Fe3+,
И др.

Анионы:
Cl –,
I-
 Дезодоранты (косметические средства от пота) бывают двух типов:
1)Тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма.
2) Основаны на частичном подавлении процессов потовыделе-ния.
В продаже распространены дезодоранты-антиперспиранты.

Они помимо борьбы с запахом способствуют закрытию потовых желез и таким образом предотвращают выделение пота.
Могут ли обычные дезодоранты способствовать развитию рака груди?
В косметических средствах используются так называемые парабены - консерванты
Ученые из University of Reading в Эдинбурге обнаружили, что эти химикаты накапливаются в организме женщин и, в частности, в тканях злокачественных опухолей молочных желез.
Косвенным подтверждением связи между дезодорантами и раком груди служит статистика - опухоли чаще всего располагаются в той части груди, которая ближе всего расположена к подмышечной области.

Антиперспиранты
 Содержащиеся вещества взаимодействуют с компонентами пота, образуя нерастворимые соединения, которые закрывают каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение.

Используются свойства солей алюминия, цинка, циркония, свинца, хрома, железа, висмута, а также формальдегид, таннины, этиловый спирт. На практике из солей в качестве антиперспиранов чаще всего используют соединения алюминия.
Дезодоранты в аэрозольных баллонах
Используют сжиженные газы (пропелленты)
тетрафторметан (tкип –128 °C) — Фреон R14.
изобутан (tкип –11,73 °C) — Фреон-R600A.
Димети́ловый эфи́р (C2H6O).
Диоксид углерода(IV) (углекислый газ) CO2.
И др.
CF2Cl2, CFCl3

Использование фреонов
В настоящее время принято международное соглашение о сокращении производства аэрозольных баллонов, содержащих фреоны, т.к. они разрушают озоновый слой Земли.
Как выбрать дезодорант?
    Если же говорить о потреблении дезодорантов, то 55% женщин выбирают аэрозольные формы, 20% — твердые, 15% — шариковые, 5% — дезодорирующие кремы.
Мужчины в подавляющем большинстве предпочитают дезодорант в форме спрея, поскольку именно они ассоциируются у них с утренней чистотой и свежестью.
Тест на лучший дезодорант- антиперспирант.
• LADY SPEED STICK (дезодорант-антиперспирант);
США. оценка: «отлично».
• VICHY (дезодорант-крем 7 дней);
Франция. оценка: «отлично».
• PERFORMANCE ADIDAS (антиперспирант);
Испания. оценка: «очень хорошо».
• TIMOTEI Lux (дезодорант);
Россия. оценка: «хорошо».
• SECRET (дезодорант-антиперспирант);
США. оценка: «хорошо».
• REXONA (антиперспирант).
 Россия. оценка: «хорошо».
• ORIFLAME (антиперспирант-дезодорант);
 Польша. оценка: «удовлетворительно».

Более полная информация на сайте:
http://www.ruhim.ru/test/test_dezodorantov.htm
Опасные вещества:
Некоторые вещества, которые входят в состав распространённых дезодорантов для тела, могут оказывать неблагоприятное действие на здоровье человека.
► Триклозан, или хлоргексидин. Самое мощное соединение, убивающее микрофлору (как правило, не различая «вредных» и «полезных» бактерий).

► Спирт. Сильный борец с микробами. Однако при постоянном использовании может сушить кожу подмышек, вызывая зуд.

► Фарнезол. Наиболее щадящее средство — его получают из смеси эфирных масел.

Так же соли алюминия, Парабены, вещества, выделяющие формальдегид.
Выбирайте дезодоранты с нужными для вас свойствами!
экстракт календулы

 циклометикон

стеариловый диэтиловый эфир PPG-15

масло авокадо

Женские дезодоранты
Мужские дезодоранты
Вывод
В настоящее время наибольшее распространение получили шариковые и роликовые дезодоранты-антиперспиранты, а также дезодоранты в аэрозольной упаковке.

Действующим веществом дезодорантов-антиперспирантов являются комплексы алюминия и циркония. Часто в составе этих продуктов присутствует этиловый спирт, однако не все потребители любят спиртосодержащие продукты: для чувствительной кожи спирт может оказаться слишком высушивающим веществом.
Список литературы:
Учебник: Химия 11 класс, О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, Дрофа 2006. стр.329-330.
http://beauty.passion.ru/l.php/dezodoranty.htm
http://ru.wikipedia.org/wiki/%C4%E5%EE%E4%EE%F0%E0%ED%F2
http://www.kabluchok.ru/article/449/index.html
http://juliyaa.do.am/forum/67-371-1
http://mama-sale.ru/forum/topic/246-dezodoranti/
http://www.museion.ru/2.1/dezodorant.html
http://www.pcweek.ru/forum/forum42/topic4479/

Выполненная работа:
Чучуменко Анастасия
Защита презентации.
Доровских Алёна
Подготовка информации и техническое оформление.
Спасибо за внимание!!!


title: Презентация на тему: Дидактические игровые задания для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе

text:
Дидактические игровые задания
для уроков закрепления и повторения или для обобщающего повторения в 8 классе
Подготовила:
Гершановская Евгения Владимировна
Учитель химии
ГБОУ СОШ № 880 город Москва
Дайте название данному процессу
Определите тип этой реакции
Каково условие проведения данной реакции

Проверьте уравнение реакции:

2Al + 3FeO = Al2O3 + 3Fe

Для этого выстройте друг за другом фигуры так, чтобы из отдельных частей получились ответы на задания
алю
ми
но
тер
мия
за
ме
ще
ние
наг
ре
ва
ние
проверка
алю
ми
но
тер
мия
за
ме
ще
ние
 Проверьте себя по ответам:
наг
ре
ва
ние
Cu(OH)2
LiOH
Fe(OH)2
Na
Cr
Zn
HCl
H2SO4
H2CO3
 Найдите в каждой строке третье лишнее вещество и дайте объяснение

1
2
3
щелочь
активный
металл
слабая
кислота,
распадается
на Н2О и СО2
 Найдите три вещества с одинаковыми свойствами (по горизонтали, или по вертикале, или по диагонале) и дайте объяснение
Cu(OH)2
KOH
CuO
Al(OH)3
Cr(OH)2
Ba(OH)2
Hg(OH)2
Na2O
Fe(OH)2

ответ
нерастворимые в воде  основания
 Найдите  двух  «близнецов» и объясните

CaO
KOH
H2S
Al2O3
NaOH
BaS
K2O
NaOH
HCL
FeO
LiOH
HNO2
ZnO
Cu(OH)2
H2S
K2S
NaOH
H2SO4
ответ
основной оксид, щелочь, слабая кислота

CuO
KOH
HCl
CO2
BaS
NaOH
H2S
SO3
N2O5
Al2S3
FeO
Na2O
Cu(OH)2
HNO3
P2O5
H3PO4
Fe(OH)2

CrO
LiCl
Определите принцип расстановки  и
вставьте предложенные формулы:
Ответ
Проверьте себя
основной оксид, основание, кислота, кислотный оксид, соль
Найдите соответствие между  тривиальными (бытовыми) названиями веществ и химическими
Угарный газ
Мел
Поваренная соль
Озон
Глинозем
Вода
Кварц
Едкий натр
Веселящий газ
Аммиак
Бертолетова соль

Хлорат калия
Нитрид водорода
Гидроксид натрия
Оксид азота(lV)
Хлорид натрия
Оксид водорода
Карбонат кальция
Оксид кремния(lV)
Трикислород
Оксид алюминия
Оксид углерода(ll)

ответ
Угарный газ – оксид углерода(ll)
Мел – карбонат кальция
Поваренная соль – хлорид натрия
Озон – трикислород
Глинозем – оксид алюминия
Вода – оксид водорода
Кварц – оксид кремния(lV)
Едкий натр – гидроксид натрия
Веселящий газ – оксид азота(lV)
Аммиак – нитрид водорода
Бертолетова соль – хлорат калия
Использованная учебная литература:
О.С.Габриелян – учебник для общеобразовательных учреждений, 8 класс


title: Презентация на тему: Дидактические игры

text:
Дидактические игры, умело применяемые педагогами на уроках, позволяют развивать творческие способности учащихся, пробуждают поисковую активность, разрушают психологическую инертность, апатию.
Дидактические игры- это игровой метод обучения, известный в педагогике более полувека. Но только в последнее время учителя стали уделять этому педагогическому средству должное внимание.
Какие задачи решает использование такой формы обучения?
Осуществляется более свободный, психологически раскрепощенный контроль знаний.

Исчезает болезненная реакция учащихся на неудачные ответы.

Подход к учащимся в обучении становится более деликатным и                                дифференцированным.
Обучение-игра позволяет научить:
Распознавать
Сравнивать
Характеризовать
Раскрывать понятия
Обосновывать
Применять.

Функции дидактических игр:
Обучающая (развитие учебных умений и навыков).
Воспитательная (учащиеся учатся работать коллективно, радоваться успехам товарищей, сопереживать их неудачам).
Коммуникативная (установление эмоциональных контактов и умение отстаивать свою точку зрения).

Функции дидактических игр:
Развивающая (развитие памяти, мышления, речи).
Релаксационная (снятие эмоционального напряжения).
Развлекательная (превращение урока из скучного материала в увлекательное приключение).
Классификация дидактических игр
Этапы урока- дидактической игры:
Подготовительный (организационный)- установка на труд, ознакомление с предлагаемыми заданиями.
Игровой- проведение игры, в нее включены задания исследовательского характера, проверка знаний, закрепление материала.
Заключительный- обсуждение игры,                 награждение победителей.

Реализация игровых приемов и ситуации при урочной форме занятии происходит по следующим основным направлениям: 1 ) дидактическая цель ставится перед учащимися в форме игровой задачи, 2) учебная деятельность учащихся подчиняется правилам игры, 3) учебный материал используется в качестве средства игры, 4) в учебную деятельность вводится элемент соревнования, который переводит дидактическую задачу в игровую 5) успешность выполнения дидактического задания связывается с игровым результатом.
При подготовке к таким урокам необходимо: 1) составить краткую характеристику                                         хода игры (сценарий);2)указать временные рамки игры; 3)учесть уровень знаний и возможные особенности учащихся; 4)реализовать межпредметные связи.
Сходства и различия
Игра тренирует умение давать сравнительную характеристику. Учитель предлагает учащимся два химических объекта: два вещества, два элемента, физическое и химическое явления, два химических явления, смесь и соединение и т.д. Учащиеся должны найти и выписать в две колонки как можно больше общих признаков и отличий этих объектов. Затем школьники объединяются в пары или четвёрки и составляют общий список. Вслух зачитывают самый длинный перечень, его дополняют признаками, которые не были отмечены, из списков других групп.
 Восстанови пропущенное.
    В клетках игрового поля записаны знаки химических элементов, некоторые из них отсутствуют. Известно, что:
по периметру квадрата находятся символы элементов только главных подгрупп и только металлов;
в верхнем и нижнем рядах закономерно изменяется число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов;
в среднем ряду - знаки элементов II группы;
по диагонали слева направо записаны знаки элементов, образующих амфотерные оксиды и гидроксиды.

Найди лишнее и объясни почему:
 а) CaO, CuO, SO2 ;
 б) HNO3, H2S, H2O;
 в) Na2SO4, H2SO4, BaCl2;
 г) NaOH, Al(OH)3, Al(NO3)3.
Задача к теме “металлы”
Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру №8 поиграть в шахматы. Кто из них кому пешку не уступил или шах поставил- неизвестно. Но только они крупно повзаимодействовали, в результате чего жилец массой 0,8г исчез, а вместо него образовалось 1,12г его оксида. Определите, как звали пропавшего жильца, который любил ходить в гости?
Решение:
 0,8г            1,12г
  Ме + О2  МеО
   х                х+16

 0,8(х+16)=1,12х
 0,8х+12,8=1,12х
 0,32х=12,8
 Х=40г
Ответ: металл с атомной            массой 40-это кальций(Са)


Презентация на тему: Дигибридное скрещивание. Третий закон Г. Менделя


title: Презентация на тему: ЦУКОР

text:
ЦУКОР

            Цікаві Факти
Вживання зайвої кількості цукру може привести до появи зморшок через те, що цукор відкладається про запас в колаген шкіри, роблячи її менш еластичною. Хороша новина – якщо зменшити споживання цукру, то цей процес звертається назад.
Напої з використанням синтетичних підсолоджувачів (не натурального цукру) можуть привести до ожиріння, оскільки відсутність в них цукру "обманює" наш організм, спонукаючи його поглинати більший об’єм напоїв.
              Лугдунам
Найсильніший замінник цукру – лугдунам (lugduname), він майже в 300 000 разів солодший цукру. Це означає, що для того, щоб підсолодити, наприклад, чашку чаю, замість двох чайних ложок звичайного цукру (близько 10 г) досить одного кристала цієї дивної речовини (30 мільйонних доль грама). А кілограмовий пакет лугдунама може "підсолодити" цілий олімпійський басейн на 10 доріжок.

Один з видів цукру – гліколевий альдегід був знайдений навіть в скупченнях міжзоряного пилу за мільярди кілометрів від нашої планети. При його реакції з іншими видами цукру утворюється рибоза – основа ДНК і РНК, речовин, які є в будь-якому живому організмі. З цього можна зробити два припущення. Перше – життя на Землі могло зародитися саме при взаємодії компонентів такої пилової хмари, і друге – можливо, життя є не лише на Землі.

Якщо змішати глюкозу, кукурудзяний сироп і селітру, вийде один з видів ракетного палива, яке використовується любителями модельного ракетобудування.
У США випускаються цікаві ліки в пігулках під назвою Obecalp. Основним його компонентом є цукор, а призначають такі пігулки дітям при несуттєвих скаргах на здоров’я. У чому особливість цих ліків? Прочитайте назву навпаки.

Цукор взагалі є паливом у прямому розумінні слова – для багатьох організмів на Землі перетворити в енергію найпростіше який-небудь різновид цукру. Вже створені органічні паливні елементи, які готують на заміну звичайним акумуляторам в ноутбуках, мобілках тощо, і вони використовують саме солодкий розчин. Можливо в найближчому майбутньому ви зможете заправити мобільник кока-колою в будь-якому магазинчику.

У деяких частинах Індії, Бразилії і Америки, цукор з цукрової тростини і кукурудзи зброджується в спирт і використовується як паливо для автомобілів. Цікаво, що цукор змішують з бензином, і продають паливо під назвою газохол.
Цукор є природним консервантом, що запобігає псуванню продуктів, а окрім цього використовується при дубленні шкіри, додається в чорнило для принтерів, входить до складу клеїв.

Цікаво, що за останні 20 років споживання цукру людиною збільшилося до 40 кілограмів в рік.
Підліток у віці між 11 і 14 роками повинен з'їдати не більше 65 г цукру в один день (13 чайних ложок). Пляшка коли містить біля 35г цукру, а плитка шоколаду містить близько 30 г цукру.


Презентация на тему: Диффузия


title: Презентация на тему: Целестин

text:
Целестин мінерал
Підготувала
учениця 8 – А класу
Мостєпан Ксенія
Мінерал класу сульфатів складу SrSO4;
Історія Герра Хайнера;
Вперше винайшовся в 1791р. на о. Сицилія.
Целестин - святе ім'я для каменю ангелів
Гідротермальний процес;
Утворюються від акантарій.
Способи утворення
Історія Кристальної печери (Crystal Cave)
Хризантемовий камінь - це зростки білих непрозорих кристалів целестину в чорному аргиллиті, глинистої породи (іноді в граніті).
Особливість Хризантемового каменю
«Ангельські» властивості целестину
Дякую за увагу!


Презентация на тему: Д. И. Менделеев


Презентация на тему: Д.И.Менделеев – гордость России


Презентация на тему: Д.И. Менделеев и живопись


Презентация на тему: Д. И. Менделеевчеловек - загадка


title: Презентация на тему: Диффузия

text:
1
3
2


Презентация на тему: Д. И. Менделеев в высказываниях


Презентация на тему: Д.И.Менделеев и Периодический закон


Презентация на тему: Д.И. Менделеев – основоположник русской агрохимии


title: Презентация на тему: ДЕНЬ ЗЕМЛИ, ВОДЫ И ЧИСТОГО ВОЗДУХА

text:
Prezentacii.com

.
Prezentacii.com


Презентация на тему: Дисахариды 10 класс


Презентация на тему: Д.И. Менделеев - великий русский ученый, естествоиспытатель, педагог и общественный деятель


Презентация на тему: Д. И. Менделеевв высказываниях


Презентация на тему: Динамит Нобеля


title: Презентация на тему: Дефекты

text:
900igr.net
U1
U2
U0
Urep
Uattr
x11
x12
x22
x
U
xo
0
Upot
y
y '
x '
x
z
y
y '
x '
x
z
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
.
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(3*)
(4*)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(17)
(7)
(3)
(14)
(17)
(1)
(3)
Ef
Ee
Ea
Eb
e/
e
(2)
(4)
(5)
(6)
Ef
Ee
VxCl=V*Cl+e/
Ea
Eb
e
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(1)
(2)
(3)
(4)
,
,
(6)
(7)
(8)
(5)
(8)
EF=m
E
me
mh
(1)
(3)
(4)
(5)
·
+
=
h
V
V
Si
Si
/
(6)
(7)
(8)
p
V
Si
=
]
[
/
p
V
Si
=
]
[
/
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(17)
(18)
(19)
2[V**O]=n
2[V//M]=p
n=p
p
n
n
[V//M]
[V//M]
[V**O]
[V**O]
ln[i]
ln(pO2)
p
[V//M]
[V**O]
n=p
2[V**O]=n
p
n
[V//M]
[V//M]
[V**O]
[V**O]
ln[i]
ln(pO2)
p
n
2[V//M]=p
[V**O]=[V//O]
n
p
(1)
(2)
(3)
(4)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(8)
(7)
(9)
(10)
(11)
(14)
(12)
(13)
(15)
(16)
(1)
(2)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(10)
(3)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(17)
(18)
(19)
(20)
(21)
(22)
(23)
(24)
(25)
(26)
(27)
(2)
(3)
(1)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(6)
(14)
(16)
(17)
(18)
(19)
(20)
(21)
(22)
(23)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(17)
(1)
(1)
(3)
(2)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(16)
(2)
(1)
(3)
(4)
(5)
(6)
(16)
(17)
(18)
(20)
(21)
(22)
(23)
(24)
(24)
(25)
(26)
(27)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
(15)
(18)
(17)
(19)
(20)
(21)
(22)
(23)


Презентация на тему: 1,2-ДИМЕТИЛБЕНЗОЛ


title: Презентация на тему: Д.И. Менделеев – гордость русской науки.

text:
1
2
3
3
1
2
3
2
1
1
2
3
3
1
2
1
2
3
3
2
1
3
1
2


title: Презентация на тему: Д.И. Менделеев

text:
«Познавая бесконечное, наука сама бесконечна» Д.И.Менделеев
Иван Павлович Менделеев,
отец учёного
Мария Дмитриевна Менделеева,
мать учёного
Вид Тобольска
Тобольская гимназия,
 в которой учился Д.И.Менделеев
Дмитрий Иванович
Менделеев, 1885 год
Часть здания Двенадцати коллегий, где размещался
 Главный педагогический институт
Д.Менделеев в момент
 открытия периодического закона
Рукопись первого
варианта периодической системы.
 17 февраля 1869 года
Менделеев среди преподавателей и учащихся 2-го Кадетского корпуса
Петербургский университет
Аудитория Петербургского университета
Д.И.Менделеев в своём кабинете.
 1904 г.
Здание бывшей
Палаты мер и весов
Д.Менделеев в мантии
 Оксфордского университета
Феозва Никитична Лещова,
 жена Менделеева, 1860-е годы
Анна Ивановна Попова, вторая жена Менделеева
Менделеев с сыном Володей
Менделеев с детьми Владимиром и Ольгой.
Боблово
Дочь Д.И.Менделеева – Ольга Трирогова
и его внучка Наташа
Дом Менделеева в Боблове
Д.Менделеев, Г.Ченей и Ф.Блумбах
на Эйфелевой башне в Париже. 1895 г.
Один из
последних
портретов
Д.Менделеева
Часы, остановленные
 в момент смерти
 Д.Менделеева
Могила Д.И.Менделеева
на Волковом кладбище
А.А.Воскресенский
Воронцова ольга евгеньевна
Презентацию подготовила учитель химии
МОУ Мошковской СОШ Торжокского района Тверской области


Презентация на тему: Д. И. Менделеев и его работы.


Презентация на тему: Дисперсные системы 11 КЛАСС


Презентация на тему: Дисперсные частицы


Презентация на тему: Дисахариди


title: Презентация на тему: Дисперсия

text:
Дисперсия
Как?
       Почему?
		Откуда?

	Дисперсия – звучит прекрасно слово,
	Прекрасно и явление само
	Оно нам с детства близко и знакомо,
	Мы наблюдали сотни раз его!

              	Гром отгремел, стих летний ливень быстрый,
	И над умытой свежею землей
	Мостом бесплотным радуга повисла
	Пленяя нас своею красотой.

	Дисперсия здесь «руку приложила»
	Обычный белый лучик световой
	Она как будто в призме разложила
 	Во встреченной им капле дождевой.

Дисперсия
1666 год

Исаак  Ньютон
Опыт И. Ньютона
С П Е К Т Р
красный
оранжевый
желтый
зеленый
голубой
синий
фиолетовый
spectrum (лат.) -  видение.

Ход монохроматических лучей в призме
	Почему белый свет, проходя сквозь призму, разлагается в цветной спектр?
	Какие цвета и в какой последовательности наблюдаются в спектре?

Преломление – явление …
Преломление объясняется …

Коэффициент преломления …

Начнем с самого начала

Ход монохроматических лучей в призме
	Световые пучки различных цветов различаются по степени
 преломляемости.
	Красный свет имеет наибольшую скорость в среде,
а фиолетовый – наименьшую, поэтому призма и разлагает белый свет.

 dispersion (лат.) – рассеяние, развеивание

Зависимость показателя преломления света от частоты колебаний (или длины волны)
Что такое дисперсия?
 Попытайтесь сформулировать.

Дисперсия
Выводы:
Дисперсия – явление разложения белого света в спектр.
Белый свет – сложный, состоит из монохроматических цветов.
Показатель преломления среды зависит от цвета света (фиол., красн.)
Показатель преломления света в среде зависит от его частоты.
Каждому цвету соответствует своя длина и частота 					волны.
		Монохроматический свет –
	световые колебания одной частоты
Условия возникновения радуги:
Все лучи лесов зеленых,
Все болотные кувшинки,
На земле когда увянут,
Расцветают снова в небе.
   1. Наблюдать радугу можно только в стороне, противоположной солнцу.    2. Солнце должно освещать завесу дождя.   3.   Угловая высота солнца над горизонтом не превышает 42 градуса.
В водяной капле происходят следующие оптические явления:
 Преломление света

 Дисперсия света, т.е. разложение белого света в спектр

 Отражение света

 Внутреннее
отражение.
Опыт И. Ньютона
Спектральный круг
Объясни явление !
Исаак Ньютон
Над его могилой высится памятник с бюстом и эпитафией «Здесь покоится сэр Исаак Ньютон, дворянин… Он исследовал различие световых лучей и проявляющиеся при этом различные свойства цветов, чего ранее никто не подозревал ... Пусть смертные радуются, что существует такое украшение рода человеческого».
1643 - 1727
Томас Юнг

Красный
+
 Зеленый
+
 Голубой
=
Белый свет

1807 год
1. Какие из этих явлений объясняются дисперсией?
Контрольные вопросы:
Верно!
2. Почему при запрещающем сигнале светофора включается именно красный свет?

3. На листе бумаги написано слово «свет» зеленым карандашом. Через какое цветное стекло нельзя будет прочесть надпись?

4. Не все световые волны являются монохроматическими. Выберите из списка цвета, не являющиеся таковыми.

5. Почему Солнце в зените – ослепительно-белое, а на закате – оранжевое или красное?
черный
красный
синий
серый
свет
зеленый
Призма не изменяет свет, а лишь 	раскладывает его на составные    части.
Белый свет – совокупность монохроматических волн различных частот.
Красный свет меньше преломляется, т. к. имеет наибольшую скорость в среде, а фиолетовый – наименьшую, поэтому призма и раскладывает свет.
Закрепление материала:


Презентация на тему: Д. И. Менделеев и Искусство


Презентация на тему: Дисахариды


title: Презентация на тему: Дисперсные системы и растворы.

text:
http://www.ssga.ru/AllMetodMaterial/metod_mat_for_ioot/metodichki/himia/dispersnye/classifik.htm
http://www.chemport.ru/dispersesystems.shtml


title: Презентация на тему: Дисперсные системы и растворы


Презентация на тему: Д. И. Менделеев


title: Презентация на тему: Дисперсные системы

text:
900igr.net
http://www.ssga.ru/AllMetodMaterial/metod_mat_for_ioot/metodichki/himia/dispersnye/classifik.htm
http://www.chemport.ru/dispersesystems.shtml


Презентация на тему: Дисперсные системы


Презентация на тему: Диссимиляция


Презентация на тему: Дмитрий Иванович Менделеев


text:
Дисперсные системы и растворы
МБОУ Белоберезковская СОШ № 1
п.г.т. Белая Берёзка, Трубчевский район, Брянская область
Автор: Цыбин Руслан
Класс: 11-а
Учитель: Буренкова Стелла Ивановна

2015

1. Понятие дисперсной системы
а) Примеры дисперсных систем
б) Классификация дисперсных систем и растворов
2. Понятие взвеси
3. Понятие коллоидной системы
4. Понятие раствора
5. Массовая доля вещества в растворе w
6. Молярная концентрация
7. Моляльная концентрация
8. Группы растворов

Оглавление
Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объёме другого.
То вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объёме другого, называют дисперсной фазой.
Вещество, присутствующее в большем количестве, в объёме которого распределена дисперсная фаза, называют дисперсионной средой.

Понятие дисперсной системы

Примеры дисперсных систем

Классификация дисперсных систем и растворов

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы более 100 нм.
1. Эмульсии (и среда, и фаза – нерастворимые друг в друге жидкости). Примеры: молоко, лимфа, водоэмульсионные краски.
2. Суспензии (среда – жидкость, а фаза – нерастворимое в ней твёрдое вещество). Примеры: “известковое молоко”, взвешенный в воде речной и морской ил, живая взвесь микроскопических живых организмов в морской воде.
3. Аэрозоли – взвеси в газе. Мелких частиц жидкостей или твёрдых веществ. Различают пыли, дымы, туманы.
Понятие взвеси

Коллоидные системы – это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.
1. Коллоидные растворы, или золи: большинство жидкостей живой клетки (цитоплазма, ядерный сок – кариоплазма и т. д.) и живого организма в целом
(кровь, лимфа, тканевая жидкость и т. д.).
Эффект Тиндаля: раствор отличают по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света.
Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок – наблюдается при нейтрализации зарядов этих частиц, когда в коллоидный раствор добавляют электролит.
2.  Гели или студни: представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей.

Понятие коллоидной системы

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух и более веществ.
Растворы называют истинными, если требуется подчеркнуть их отличие от коллоидных растворов.
Растворителем считают вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.
Понятие раствора

Массовая доля вещества в растворе  – отношение массы растворённого вещества к массе раствора.

Массовая доля вещества в растворе w

Молярная концентрация  – отношение количества вещества растворённого вещества к объёму раствора.
Молярная концентрация С

Моляльная концентрация – отношение количества растворённого вещества к массе растворителя.

Моляльная концентрация

Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
1. Молекулярные – это водные растворы неэлектролитов – органических веществ.
2. Молекулярно – ионные – это растворы слабых электролитов.
3. Ионные – это растворы сильных электролитов.
Группы растворов

Источники информации
https://ru.wikipedia.org

ХИМИЯ. 11 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова.-М.: Дрофа, 2013


Презентация на тему: Диссоциация


title: Презентация на тему: Диссоциация солей

text:
900igr.net

 NaOH,      Ba(OH)2,

 NH4OH,       Al(OH)3


Презентация на тему: Дисперсные системы химия


Презентация на тему: ДИССОЦИАЦИЯ ДИССОЦИАЦИЯ


Презентация на тему: Дмитрий Иванович Менделеев (1834–1907)


title: Презентация на тему: Дисперсные системы, их классификация.

text:
Дисперсные системы, их классификация.

Цели урока
1.Получить представление о дисперсных системах в природе и производственных процессах
2.Формировать понятие о единстве мира на примере  дисперсных систем как одного из состояний  вещества.

3.Научиться осуществлять самостоятельный поиск, переработку и представление необходимой информации.
Содержание
Что такое дисперсные системы (ДС).
Самостоятельная работа : примеры ДС.
Применение дисперсных систем.
Выводы.
Домашнее задание
 Рефлексия.

Диспе́рсная систе́ма
дисперсионная среда
дисперсная фаза

имеют размер от 1 до 100 нм
имеют размер от 100 нм и выше
имеют размер менее 1 нм
Классификация дисперсных систем осуществляется по размеру:

коагуляции
Явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок
имеют размер от 100 до 1 нм
Белок
Также для золей существует эффект Тиндаля
Эффект Тиндаля

Конус Тиндаля

Дисперсные системы
Тонкодисперсные
Грубодисперсные
Гели
 Золи
Эмульсии
Суспензии

Аэрозоли
Дисперсионная среда
Дисперсная фаза

Суспензия
Эмульсия
Битумная эмульсия
Водоэмульсионные краски

Эмульсия
Суспензия
Примеры дисперсных систем

Фаза
Среда

Среда – твердое вещество,фаза - газ

Найди общий признак

Среда – твердое вещество,фаза - твердое вещество

Найди общий признак

Среда – твердое вещество, фаза - жидкость

Найди общий признак

Среда –газ,фаза - жидкость

Найди общий признак

Среда –газ,фаза - твердое вещество

Найди общий признак

Среда – жидкость,фаза - газ

Найди общий признак

Среда –жидкость,фаза - жидкость

Найди общий признак

Среда –жидкость,фаза – твердое вещество

Найди общий признак
Примеры дисперсных систем

Фаза
Среда

Применение дисперсных систем
Сельское хозяйство
Медицина
Пищевая промышленность
Строительство
Нанотехнологии
Метеорология

Метеорология
Пищевая промышленность

Нанотехнологии
Медицина

Сельское хозяйство

Строительство
Выводы
ДС занимают огромное место в жизни природы
 в целом и человека в частности.

ДС можно найти повсюду: в неживой природе
 и во всех живых организмах

 Образно говоря, мы живем в мире ДС и состоим из них.

Вопрос №1
К дисперсным системам не относится
а) Раствор поваренной соли
б) Шипучие напитки
в) Пенопласт
Вопрос №2
Размеры частиц коллоидных растворов
а) < 1 нм
б) от 1 до 100 нм
в) > 100 нм
Вопрос №3
Эмульсия- это система где…
а) Дисперсионная среда - жидкость, а дисперсная фаза - твердая среда
б) Дисперсионная среда - газ, а дисперсная фаза -  жидкость
в) Дисперсионная среда и дисперсная фаза -  жидкости
Вопрос №4
Жидкая фаза в газообразной среде – это…
а) Пыль
б) Дым
в) Туман
Прочтите  параграф 12, с. 95-104
Проверьте опытным путем,  будет ли наблюдаться рассеяние света (эффект Тиндаля) для растворов а) сахара в воде, б) яичного белка?
Подумайте и подберите примеры использования ДС в своей профессии

Домашнее задание

Спасибо за работу на уроке!

Настроение
 хорошее
Настроение
 среднее
Настроение
 плохое

Рефлексия


Презентация на тему: «Дмитрий Иванович Менделеев»


Презентация на тему: Дмитрий Иванович Менделеев - ученый с мировым именем


text:
1834 - 1907
1834 - 1907
1834 - 1907


Презентация на тему: Дмитрий Иванович Менделеев. Жизнь и научный подвиг


title: Презентация на тему: Добрива

text:
Добрива
Вступ
Харчування - це основа життя будь-якого живого організму, у тому числі й рослин. Поза харчуванням не можна зрозуміти сутність процесів росту і розвитку.
З погляду практичного рослинництва найважливішим засобом поліпшення харчування сільськогосподарських культур є раніше застосування органічних і мінеральних добрив. Ріст рослинної продукції визначається безліччю факторів, серед яких ведуча роль усе-таки належить добривам і особливо мінеральним, виробництво яких нарощує високі темпи.

Добрива
Добрива - це неорганічні й органічні речовини, застосовувані в сільському господарстві і рибальстві для підвищення врожайності культурних рослин і рибопродуктивності ставків. Вони бувають: мінеральні (чи хімічні), органічні і бактеріальні (штучне внесення мікроорганізмів з метою підвищення родючості грунтів).
Мінеральні добрива
Мінеральні добрива, добуті з чи надр промислово отримані хімічні сполуки, містять основні елементи харчування (азот, фосфор, калій) і важливі для життєдіяльності мікроелементи (мідь, бор, марганець і ін.).
Мінеральні добрива підрозділяють на прості (одинарні, однобічні, однокомпонентні) і комплексні. Прості мінеральні добрива містять тільки одні з головних елементів харчування. До них відносяться азотні, фосфорні, калійні добрива і мікродобрива. Комплексні добрива містять не менш двох головних живильних елементів. У свою чергу, комплексні мінеральні добрива поділяють на складні, складні-змішані і змішані.

Азотні добрива
Азотні добрива. Виробництво азотних добрив базується не синтезі аміаку з молекулярного азоту і водню. Азот одержують з повітря, а водень із природного газу, нафтових і коксових газів. Азотні добрива являють собою білий чи жовтуватий кристалічний порошок (крім ціанаміду калію і рідких добрив), добре розчинні у воді, чи не поглинаються слабко поглинаються грунтом. Тому азотні добрива легко вимиваються, що обмежує їхнє застосування восени як основне добриво. Більшість з них володіє високої гігроскопічністю і вимагає особливого упакування і збереження. У таблиці №1 приведені дані про склад із властивостях основних азотних добрив.
По випуску і використанню в сільському господарстві найголовніші з цієї групи - аміачна селітра і сечовина, що складають близько 60% всіх азотних добрив.
Азотні добрива використовують під усі сільськогосподарські культури.

Фосфорні добрива
Фосфор - один з найважливіших елементів харчування рослин, тому що входить до складу білків. Якщо азот у грунті може поповнюватися шляхом фіксації його з повітря, то фосфати - тільки внесенням у грунт у виді добрив. Головні джерела фосфору - фосфорити, апатити, вівіаніт і відходи металургійної промисловості - томасшлак, фосфатшлак. Усі фосфорні добрива - аморфні речовини, білувато-сірий чи жовтуватий кольори. Основні з них - суперфосфат і фосфоритне борошно.
Поділ
По ступені розчинності ці добрива підрозділяють на наступні групи:
1) Розчинні у воді, легкодоступні для рослин - суперфосфати простий і подвійний, амонізований, збагачений;
2) Важкорозчинні (не розчинні у воді і майже не розчинні в слабких кислотах), вони не можуть безпосередньо використовуватися рослинами - це фосфоритне і кісткове борошно.

Фосфоритне борошно
Фосфоритне борошно - тонко розмелений природний фосфорит, з'єднання якого важкодоступні рослинам. Це добриво застосовують на кислих підзолистих, торф'яних, сірих лісових грунтах, а також на деградованих і вилужених чорноземах і червоноземах.
Калій
Калій - необхідний елемент для рослин. В основному він знаходиться в молодих зростаючих органах, клітинному соку рослин і сприяє швидкому нагромадженню вуглеводів.
Багато калійних добрив являють собою природні калійні солі, використовувані в сільському господарстві в розмеленому виді. Великі розробки їх знаходяться в Солікамську, на Західній Україні, у Туркменії. Відкрито поклади калійних руд у Казахстану, Сибіру.
Значна кількість хлору в багатьох калійних добривах негативно впливає на ріст і розвиток рослин, а зміст натрію (у калійній солі і сильвініті) погіршує фізико-хімічні властивості багатьох грунтів, особливо чорноземних, каштанових і солонцевих.

Групи калійних добрив
Калійні добрива підрозділяються на три групи:
1) Концентровані, що є продуктами заводської переробки калійних руд - хлористий калій, сірчанокислий калій, калійно-магнієвий концентрат, сульфат калію-магнію (калімагнезія);
2) Сирі калійні солі, що представляють собою розмелені природні калійні руди - каїніт, сильвініт;
3) Калійні солі, одержувані шляхом змішання сирих калійних солей з концентрованими, звичайно з хлористим калієм - 30-ти і 40%-ные калійні солі.
Як калійні добрива використовують також грубну золу і цементний пил.

Дякую за увагу!


title: Презентация на тему: Дмитро Менделєєв

text:
Дмитро
Менделєєв
«Вмійте завжди перенестися на точку зору протилежної думки — це і є справжня мудрість»
— Дмитро Менделєєв
Майбутній автор 500 наукових праць і автор найважливіших досліджень з хімії Дмитро Менделєєв народився в селі Верхні Аремзяни (Тюменська область) 8 лютого 1834 року. Хлопчик став чотирнадцятою дитиною в сім'ї. Оскільки батько Менделєєва рано помер, дітей виховувала мати. У 15-річному віці юнак закінчив гімназію, а в 1850 році поступив в московський педагогічний інститут.
У 21 рік Менделєєв захистив дипломну роботу, але її згодом визнали кандидатською дисертацією. А вже через кілька років Дмитра Менделєєва взяли на викладацьку роботу до Петербурзького Університету. Молодий учений стажувався в провідних університетах Європи.

У 1859 році Менделєєв сконструював прилад для вимірювання щільності рідини. У 1860 році він обгрунтував теорію критичної температури абсолютного кипіння рідин.
«Вся гордість учителя в учнях, у проростанні посіяних ним зерен»
— Дмитро Менделєєв
У 1863 році Дмитро Менделєєв видав підручник «Органічна хімія». У 1869 році Менделєєв розробив періодичну таблицю хімічних елементів, яка стала найбільшим науковим проривом у розвитку хімії.
Помер видатний учений 2 лютого 1907 року. На честь Дмитра Менделєєва назвали хімічний елемент № 101 «менделевій».

Пам’ятники
У Санкт-Петербурзі встановлено пам'ятники:
У дворі Технологічного інституту — Московський проспект, 26/49. Скульптор М. Г. Манізер. Пам'ятник відкрито 28 листопада 1928.
У будівлі Палати мір і ваг (нині ВНДІ метрології ім. Д. І. Менделєєва) — Московський проспект, 19. Скульптор І. Я. Гінцбург. Пам'ятник відкритий2 лютого 1932 року.
У дворі Інституту експериментальної медицини (НІІЕМ СЗО РАМН). Автор І. Ф. Безпалов (1935).
Мозаїчна періодична таблиця елементів. 1935 р., худ. В. А. Фролов. Пам'ятник монументального мистецтва Федерального значення Російської Федерації.
У Москві:
Перед входом в будівлю Хімічного факультету МГУ.
На першому поверсі головного корпусу Російського хіміко-технологічного університету імені Менделєєва.
Також в Росії пам'ятники Д. І. Менделєєву встановлено у:
в місті Тобольську в Сибіру.
у селі Верхні Аремзяни Тобольського району Тюменської області.

В Україні пам'ятники є у:
місті Києві, на Проспекті Перемоги, 37 (перед входом в корпус хіміко-технологічного факультету НТУУ «КПІ»). Пам'ятник відкрито в травні 1998 року.
місті Рубіжному Луганської області на вулиці Менделєєва.

«Найближчий предмет хімії складає вивчення однорідних речовин, з додаванням яких складені всі тіла світу, перетворень їх один в одного і явищ, що супроводжують такі перетворення»
— Дмитро Менделєєв
Підготували
учениці 8-В класу
Сенюк Яна
та
Гладиш Катя


Презентация на тему: Древняя и античная химия


Презентация на тему: Драгоценные камни


Презентация на тему: Добывание воды в природных условиях


Презентация на тему: Добрива


Презентация на тему: Друзья и соратники Д.И.Менделеева в сфере науки и культуры


Презентация на тему: Драгоценные и поделочные камни - соединения кремния


title: Презентация на тему: Діопсид силікати

text:
Диопсид

Діопсид - поширений мінерал з групи піроксенів. Прозорі кристали і декоративні масивні різновиди використовуються в якості ювелірного каменю. Призми його кристалів можуть бути орієнтовані по двох напрямках. Звідси походження терміна «diopside» (грец. «діо» - два; «опсіс» - бачення), який ввів бразильський учений Ж. Б. де Андраде і Сілва (Jose Bonifacio de Andrada e Silva) в 1800 році.

За складом - силікат кальцію і магнію (CaMg [Si2O6]). Різноманітна забарвлення зумовлене домішками і варіює від білої і рожевої до темно-зеленої, фіолетової, коричневою і чорною.
Виділяється у вигляді короткостолбчатих або призматичних кристалів, зернистих мас, радіально-променистих агрегатів. Утворюється в магматичних і метморфіческіх гірських породах. Окремі кристали діопсид досягають у висоту 1 М.В австрійських Альпах (Циллерталь) зустрічаються прозорі кристали зеленого діопсид розміром до 30 см. Подібні знахідки відомі в альпійських жилах Італії та Швейцарії. Значущі родовища прозорого діопсид розташовані в Афганістані, Індії (Кашмір), М'янмі (МОГО), на острові Шрі-Ланка (Ратнапура).
Діопсид - недорогий, але красивий ювелірний камінь. У Росії він поки мало відомий, хоча в деяких країнах цей самоцвіт досить популярний. Найбільш поширені зелені різновиди діопсид схожі на смарагд, молдавіт, везувіан, а також на інший ювелірний камінь з групи піроксенів - гідденіт (зелений сподумен).


title: Презентация на тему: Единый государственный экзамен по ХИМИИ

text:
Zn (OH)2 +2HCl =ZnCl2+H2O

1)ZnCl2	=Zn 2+ +	2Cl-

2) Zn 2++2Cl- +H-OH =ZnOH ++2Cl- +H+

3) ZnCl2 +H-OH =(ZnOH)Cl +HCl
1
2
3
4
Na2SO4
1
Ca
Ca(NO3)2
2
Na
ZnSO4
3
H2
CuCl2
4
Zn;H2
5
Cu
6
Cu(OH)2