title: Презентация на тему: Алмазы

text:
Презентация на тему «Алмазы»
Выполнил: Ученик 9б Смирнов Иван.
Содержание
1) Алмаз
2) Виды алмазов
3) Добыча алмазов
4) Месторождения алмазов
5) Структура
6) Бриллиант
7) Физико-механические свойства
8) Диагностика алмазов
9) Применение алмазов
                       Алмаз
Алмаз - минерал, кубическая аллотропная форма углерода. При нормальных условиях метастабилен, то есть может существовать неограниченно долго. В вакууме или в инертном газе при повышенных температурах постепенно переходит в графит.
              Виды алмазов
      Технические  алмазы
          Ювелирные  алмазы
            Добыча алмазов
Существуют три способа организации добычи алмазоносной руды:
  -в алмазных карьерах (на месторождениях, где порода залегает близко к поверхности и
  ее можно извлечь открытым методом, по сути большая яма)
  -в подземных рудниках (на месторождениях, где алмазная руда залегает глубоко от поверхности,
  приходится бурить вертикальные алмазные шахты и спускаться внутрь)
  -в алмазных приисках (комбинированный способ)
Алмазные шахты

    Месторождения алмазов
В России: Якутия, Красновишерский район Пермского края, Архангельская область, Мезенский район.
Также большие месторождения алмазов существуют в Африке.
                    Структура
Сингония кубическая, кристаллическая решётка — кубическая гранецентрированная, а = 0,357 нм = 3,57 Å , z = 4, пространственная группа Fd3m (по Герману — Могену). Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии sp³- гибридизации. Каждый атом углерода в структуре алмаза расположен в центре тетраэдра, вершинами которого служат четыре ближайших атома. Именно прочная связь атомов углерода объясняет высокую твёрдость алмаза.
                Бриллиант
Бриллиант – ограненный алмаз.

Физико-механические свойства
Алмаз – самый твердый минерал ,но  в тоже время хрупкость, самая большая теплопроводность, преломляет свет. Алмаз является диэлектрикам.
Элементарная ячейка алмаза
       Диагностика алмаза
Для того, чтобы отличить настоящий алмаз от его имитации, используется специальный «алмазный щуп», измеряющий теплопроводность исследуемого камня. Алмаз имеет намного более высокое значение теплопроводности, чем его заменители. Кроме того, используется хорошая смачиваемость алмаза жиром: фломастер, заправленный специальными чернилами, оставляет на поверхности алмаза сплошную черту, тогда как на поверхности имитации она рассыпается на отдельные капельки.
Применение алмазов
Драгоценности – бриллиант
Используют для изготовления ножей, сверл, резцов и тд.
Также применяются в квантовых компьютерах, в часовой и ядерной промышленности.
В 2004 году в ИФВД РАН впервые синтезировали алмаз, имеющий сверхпроводящий переход при температуре 2-5 К.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз «Великий Могол»

«Великий Могол» был назван в честь Шаха-Джахана – правителя империи Великих Моголов, который построил Тадж-Махал.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз Куллинан

«Куллинан- I» являлся самым большим бриллиантом в мире до тех пор, пока не был открыт «Золотой юбилей».
Он был изготовлен из осколка самого крупного алмаза в истории – алмаза «Куллинан» весом 3106 карат. Алмаз, который еще называют «Великая звезда Африки», был найден 26 января 1905 года в Южной Африке. Он был назван в честь владельца рудника Томаса Куллинана.

Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз «Золотой юбилей»

«Золотой юбилей» является самым крупным ограненным алмазом в мире. Золотисто-коричневый алмаз потеснил «Великую звезду Африки» и был открыт в 1980 году в руднике «Премьер». Долгое время он оставался незамеченным, и его отдали известному огранщику Габриелю Толковски, чтобы опробовать новые инструменты для огранки.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Бриллиант «Орлов»

«Орлов» считается крупнейшим бриллиантом Алмазного фонда московского Кремля. Происхождение камня, имеющего форму и пропорции половины куриного яйца, уходит корнями к 18-му веку в южной части Индии. Хотя часть истории «Орлова» была утеряна, считается, что когда-то он служил глазом статуи в индийском храме.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Бриллиант «Санси»

Самым известным владельцем бриллианта «Санси» является король Генри III, который и приобрел камень у своего поверенного Николя де Санси. Камень служил украшением берета для прикрывания преждевременного облысения короля.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз «Кохинур»

Алмаз «Кохинур» или «Гора света» славится своей длинной историей. Первые упоминания о нем появились в 1304 году, когда царь Бабур обнаружил алмаз, и с тех пор он переходил ко всем правителям империи Великих Моголов – государству на современной территории Индии и Пакистана.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз «Хоуп»

Возможно, самым известным в мире является алмаз «Хоуп» (от англ. hope – надежда). Никто не знает, насколько большим был камень до огранки, где он был найден, и кто придал ему изначальную форму. Впервые он был упомянут французским купцом Жан-Батистом и продан королю Людовику XIV.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз Регента

Алмаз Регента также известный, как «Королева сердец» был найден в 1698 году рабом на руднике, который в итоге поплатился за это жизнью. Капитан, нашедший спрятанный алмаз убил раба, продал камень весом 410 карат индийскому торговцу, а потом британскому дельцу Томасу Питу в 1701 году. Он был сведен до 141 карат.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Алмаз «Звезда Тысячелетия»

«Звезда Тысячелетия» является 10-м самым крупным и 2-м самым большим алмазом цвета группы «D». До огранки он весил 777 карат, а после – 203 карата. Величественный алмаз без внешних и внутренних изъянов обладал исключительной чистотой.
Топ-10 самых знаменитых алмазов
Бриллиант Тейлор-Бартон

Алмаз весом 241 карат, из которого в дальнейшем сделали знаменитый бриллиант, был найден в руднике «Премьер» в Южной Африке. Известный ювелир Гарри Уинстон придал огранку камню, который приобрел грушевидную форму и стал весить 69,42 карата. Камень удивительной прозрачности и красоты стал первым бриллиантом, проданным на аукционе больше, чем за миллион долларов.


Презентация на тему: Аминокислоты


Презентация на тему: Амфотерные соединения


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
Аминокислоты
Презентацию выполнили:
Усеинов Ахтем и Сулейманов Ильяс

Г.Симферополь  2015
Аминокислоты - это органические азотсодержащие ди функциональные соединения, в молекулах которого присутствуют две функциональные группы карбоксольная  - СООH и аминогруппа - NH2 связанны между собой органическими радикалами
Функции аминокислот в организме человека
Аланин принадлежит к важнейшим составляющим белков
Аргинин является главным фактором в продуцировании гормона роста, обладает омолаживающим эффектом, разглаживает кожу.
Аспарагин влияет на рост мышечной массы.
Глицин улучшает рост костей и мышц.
Метионин способствует также расщеплению вредных для организма веществ клетками печени и заживлению ран.
Фенилаланин это аминокислота способна улучшать память и состояние кожи.
Треонин – аминокислота, улучшающая переваривание пищи
Тирозин подавляет депрессии и усталость.
Валин улучшает насыщение крови кислородом.
Цистеин защищает клетки печени от жирового перерождения, помогая при этом выведению из организма тяжёлых металов и улучшая регенерацию кожи.
Заменимые аминокислоты
 это такие аминокислоты, которые могут поступать в наш организм с белковой пищей либо же образовываться в организме из других аминокислот. К заменимым аминокислотам относятся: аргинин, глютаминовая кислота, глицин, аспарагиновая кислота, гистидин, серин, цистеин, тирозин, аланин, пролин.
Незаменимые аминокислоты
это такие аминокислоты, которые наш организм не может самостоятельно вырабатывать, они обязательно должны поступать с белковой пищей. К незаменимым аминокислотам относятся: валин, метионин, лейцин, изолейцин, фенилаланин, лизин, триптофан, треонин.
Физические свойства
Аминокислоты – твердые кристаллические вещества с высокой температурой плавления , при плавлении разлагаются.
Хорошо растворимы в воде, водные растворы электропроводны.
Эти свойства объясняются тем, что молекулы аминокислот существуют в виде внутренних солей, которые образуются за счет переноса протона от карбоксила к аминогруппе.
Химические свойства
Аминокислоты амфотерные органические соединения, для них характерны кислотно-основные свойства.
Незаменимые кислоты содержатся в следующих продуктах:
Валин – в зерновых, грибах, мясе, молочных продуктах, сое, арахисе.
Изолейцин – в орехах кешью и миндале, курином мясе и яйцах, рыбе, печени, мясе, ржи, чечевице, сое и в большинстве семян.
Лейцин – в мясе и рыбе, орехах, чечевице, буром рисе и также в большинстве семян.
Лизин – в рыбе, мясе, молоке и молочных продуктах, пшенице и орехах.
Метионин – в молоке, рыбе, яйцах, мясе, бобовых.
Треонин – в яйцах и молочных продуктах.
Триптофан – в мясе, бананах, финиках, кунжуте, арахисе, овсе.
Фенилаланин – в говядине, курице, рыбе, яйцах, сое, молоке и твороге.


Презентация на тему: Al – металл


title: Презентация на тему: Амфотерные свойства воды

text:
HF   K=7.10-4
HCN   K=8.10-10
HNO2   K=4.10-4
NH4OH   K=2.10-5
H2O
HCl
H2 SO3
NH3
NH3
C6H5-NH2
C6H5-NH-C6H5
CH3-NH2
NH3 + H2O = NH4+ + OH -
HF + H2O = F - + H30 +
HF   K=7.10-4
HCN   K=8.10-10
HNO2   K=5,1.10-4
NH4OH   K=2.10-5


title: Презентация на тему: Аминазин

text:
АМИНАЗИН
РАБОТА студентки 5 курса                                          биотехнологического факультета                                 заочного обучения                                                                       Звягинцевой. О. В.
           Содержание
   1. Аминазин : вид,  название, формула – 3 – 5               2.Свойства аминазина – 6 – 7.                                    3. История препарата – 8 – 9.                            4. Синтез аминазина – 10 – 15.                             5. Подлинность препарата – 16.                            6. Количественное определение – 17.               7. Особенности аминазина – 18.                       8. Побочные эффекты  - 19 – 20 .                     9. Дозы – 21.                                                      10. Готовый продукт -  22 – 23.                         11. Список используемых источников – 24.
          АМИНАЗИН
                Хлорпромазин
АМИНАЗИН
            2 – Хлор – 10 –                                              ( 3 – диметиламинопропил ) – фенотиазина гидрохлорид, структурно подобен промазину, но отличается от промазина положением атома хлора в 2 положении фенотиазинового ядра.
АМИНАЗИН - CHLORPROMAZINE
Структурная формула:
                    С17H19N2SCl – HCl.
Свойства аминазина
Описание: белый или белый со слабым кремовым оттенком мелкокристаллический порошок. Слегка гигроскопичен. Темнеет на свету.  Порошок и водные растворы темнеют под влиянием света. Растворы имеют кислую реакцию; pH 2,5% раствора 3,5 – 5,5.                      Стерилизацию водных растворов можно производить при +100°С в течение 30 мин, однако их обычно не стерилизуют, так как они сами обладают бактерицидными свойствами.
Химические свойства.
Наиболее характерным является способность к окислению. Очень легко растворим в воде, легко – 95 % спирте, хлороформе; практически нерастворим в эфире и бензоле.
История аминазина
Препарат был синтезирован как производное от фенотиазина ( противопаразитарное средство). Также он послужил основой для синтеза других фенотиазинов – трифлуоперазин, промазин, флуфеназин и другие, а также нефенотиазиновых нейролептиков ( галоперидол, флупентиксол), антипсихотиков ( рисперидол, оланзапин, кветиапин) и антидепрессантов ( флуциазин, трициклические антидепрессанты ), противопаркинсонических препаратов.
История аминизина
Психиатр Фрэнк Айд в декабре 1952 года  первым в США начал широко применять хлорпромазин в качестве успокаивающего, исследуя его действие и побочные эффекты.
Хлорпромазин является прорывом в мировой психиатрии и исторически первым антипсихотиком.  До настоящего дня остаётся одним из основных представителей этого класса препаратов.
Синтез аминазина
      1 Стадия: получение 2 -                 хлорфенотиазина: из 2,4 – дихлорбензойной кислоты получают К – соль 2 – хлордифениламинокарбоновую кислоту. Это превращение происходит при 70 – 100 °С.
Получение 2 хлордифениламино – 6 –карбоновой кислоты из К – соли 2 – хлордифениламинокарбоновой кислоты –-
При добавлении HCl получают:
Из 2 – хлордифениламино – 6 карбоновой кислоты получают 2 – хлордифениламин и далее 2 – хлорфенотиазин:

2 Стадия: получение заместителя в положении 10 – гидрохлорида 3 – диметиламино – 1 – пропилхлорида.
              Его синтезируют с этиленгликоля (образуется вначале этиленхлоргидрин потом этиленциангидрин;  3 – амино – 1 – пропанол )  по схеме:
Далее по схеме получают: 3 – диметиламино – 1 – пропанол и  под действием SOCl2 гидрохлорид 3 –диметиламино – 1 – пропилхлорид:
реакция идет в нормальных условиях.
3. Стадия:
           Конденсация:                                                      2 – хлорфенотиазина  с 3 – диметиламинопропилхлоридом.
Подлинность препарата определяется:
   1 ) реакцией препарата с окислителями: а) с бромной водой при нагревании образуется малинового цвета прозрачный раствор; б) с концентрированной азотной кислотой раствор препарата окрашивается в красный цвет и образуется белая муть. При последующем добавлении азотной кислоты раствор становится прозрачным и бесцветным.                              2 ) после выделения основания аминазина действием щелочи в фильтрате определяется Cl – с раствором нитрата серебра.
Количественное содержание.
Определяется методами кислотно – основного титрования в неводных средах ( ГФХ ).             Фотоколориметрическое определение основано на реакции с концентрированной серной кислотой. Фотометрирование проводят при Я 508 нм в кювете 105; эталон сравнения – контроль реактивов. Расчет содержания аминазина и его метаболитов производится по калибровочному графику.
Особенности аминазина.
Одной из главных особенностей действия аминазина на центральную нервную систему является относительно сильный седативный эффект. Аминазин усиливает действие снотворных, наркотиков, анальгетиков, местноанестезирующих веществ. Основными особенностями аминазина являются его антипсихотическое действие и способность влиять на эмоциональную сферу человека. При помощи аминазина удается купировать различные виды психомоторного возбуждения, ослаблять или полностью купировать бред и галлюцинации, уменьшать или снимать страх, тревогу, напряжение у больных психозами и неврозами.
Побочные эффекты производных     фенотиазина
Высшие дозы для взрослых.
Детям назначают аминазин в меньших дозах: в зависимости от возраста от 0, 01 – 0,02 до 0,15 – 0,2 г  в сутки. Ослабленным и пожилым больным назначают до 0,3 г в сутки.
ГОТОВЫЙ ПРОДУКТ
Хранение:  список Б. В банках темного стекла, плотно закрытых пробками, залитыми парафином, в сухом, защищенном от света месте.
Таблетки Аминазин
Выпускают таблетки аминазин по 0,01 г, покрытые оболочкой                ( желтого цвета ), для детей ( Tabulettae aminazini 0,01 obductae pro infantibus ) в банках по 50 таблеток.
Список используемых источников в презентации
     1. М. Д. Машковский. “Лекарственные средства”. Вильнюс. 1993 г.       2. доц. Яворска. Л.П. Лекция №9.                                                             3. Мелентьева. Г. А. “Фармацевтическая химия”. www. ximicat.             4. doctor – lib.com/book/…                                                                          5. www. ngpedia. ru/id 1086 1p1.                                                                     6. картинки по запросу “Синтез аминазина“.                                       7. ru. wikipedia. org/wiki                                                                                8. gormir. newmail. ru/db/                                                                               9. pharmacologylid. ru/books/
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ


Презентация на тему: «Аминокислоты»


title: Презентация на тему: Амфотерные оксиды и гидроксиды

text:
   H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O

H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O

 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
 Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O

                                                         Na3AlO3
Al      Al2O3      AlCl3      Al(OH)3
                                                        Al2(SO4)3
SiO2
Cl2O7
CO2
H2O
FeO
 H2O,
CO2,
P2O5,
WO3
Fe2O3
SO3,
CaCl2,
SCl6,
CuO,
H2SO4,
NaOH,
CaO, FeO, CuO
Na2O
SO3, Cl2O7, WO3,
Mn2O7, CO2
-
NaOH     Ca(OH)2     Fe(OH)3
+
+2
+3
NaOH, KOH, Ba(OH)2
Fe(OH)3, Cu(OH)2

KNO3
NaCl
CuSO4
FeS
CaCO3
Ca3(PO4)2
CuSO4 FeCl3 K3PO4 FeS Al2(SO4)3 Mg(NO3)2CuSO4
KOH Al(OH)3 Ca(OH)2
H2S H2CO3 H3PO4 HCl
SO3
Na2O Al2O3 Cl2O7 CaO
CaO
Ca(OH)2
P2O5
H3PO4
P
Ca
Ca3(PO)4
=
=
-
-
=
=
Al(OH)3
=
H3AlO3
AlO3H3
=
=
CaO, FeO, CuO
Na2O
Fe2O3, Al2O3
ZnO, BeO
SO3, Cl2O7, WO3


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
Аминокислоты
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина О.В.
Цель урока
Содержание
Определение
Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу – COOH, связанные с углеводородным радикалом

Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп

Строение
Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты сое6динения со смешанными функциями

Классификация
По числу функциональных групп:
По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
По строению углеводородного радикала
Аминокислоты организма

По числу функциональных групп
моноаминомонокарбоновые кислоты;

диаминомонокарбоновые кислоты

моноаминодикарбоновые кислоты

По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
α –аминокислоты, β – аминокислоты, γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε – аминокислоты и т.д.

По строению углеводородного радикала
Предельные
Непредельные
Циклические
Ароматические

Аминокислоты делят на:
Природные
    Их около 150,  они были обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые   (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.
Синтетические
   Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.
Аминокислоты организма

Номенклатура
Систематическая
Рациональная
Тривиальное

Систематическая номенклатура
выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;
пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;
Место (NH2) – сколько – амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота

Рациональная номенклатура
По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная со второго атома углерода от    - СООН: α, β, γ, δ, ε и т.д. Например:
α – аминопропионовая кислота

Тривиальные названия
Многие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:
Аланин

Изомерия
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения функциональных групп;
Межклассовая изомерия с нитросоединениями;
Оптическая изомерия;

Изомерия углеродного скелета

(С≥4), например; С4H9NO2

Изомерия положения функциональных групп
(С≥3), например; С3H7NO2

Межклассовая с нитросоединениями

(С≥2), например; С3H7NO2

Оптическая изомерия

    Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества могут существенно отличаться по своей биологической активности, совместимости с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.
                                                     O
CH3 – CH – C
            |               OH
           NH3

Физические свойства
Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в воде и плохо растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
В большинстве аминокислоты D-ряда  сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.

Химические свойства

Реакции с участием карбоксильной группы
С активными металлами
Оксидами металлов
Гидроксидами металлов
С солями слабых летучих кислот
Со спиртами
1. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2
                                                               Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
                                                 Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5  + H2O                                       этиловый эфир аминоуксусной кислоты
Реакции с участием аминогруппы
Взаимодействуют с кислотами:

H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-

Особые свойства аминокислот
Образование внутренней соли при  диссоциации
     NH2 – CH2 – COOH ⇄ +NH3 – CH2 – COO

2.  Образование пептидов (реакция поликонденсации)
Внутренняя взаимная нейтрализация
Особые свойства аминокислот
3. Декарбоксилирование :
NH2 – CH2 – CH2 – COOH → NH2 – CH2 – CH3 + CO2
4. Образование циклических амидов.

5. Образование комплексных солей

Получение аминокислот
Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.
Действие аммиака на хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl) – COOH + NH3 →  CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)

IV.  Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4

V.    Микробиологический синтез
Получение:
1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислоты

Аминокислоты
Применение аминокислот
Задание № 1.
Определить пары изомеров и назвать их.
Задача.

     Определите формулу аминокислоты, если массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны: 48%, 9,34%, 42,67% и 18, 67%. Напишите все возможные структурные формулы и назовите их.

Задание №1
1.    а: 2-аминопропановая кислота
       е: 3-аминопропановая кислота
2.   б: 2-амино-2-метилпропановая   кислота
       в: 3-аминобутановая кислота
3.   г: 4-аминопентановая кислота
       д: 3-амино-2,2-диметилпропановая кислота
Проверь себя:


title: Презентация на тему: А.М. БУТЛЕРОВА

text:
Prezentacii.com
Prezentacii.com


title: Презентация на тему: АЛЬТЕРНАТИВНЫЕ ИСТОЧНИКИ ЭЛЕКТРОЭНЕРГИИ

text:
Альтернативные источники
 электроэнергии

Вступление :
		На пороге XXI века человек все чаще стал задумываться о том, что станет основой его существования в новой эре. Можно выделять много составляющих, играющих важнейшую роль в жизни людей, но особое место в ней занимает – ЭНЕРГЕТИКА. В связи с дефицитом и ограниченностью топливных ресурсов, проявляется переход к нетрадиционным (альтернативным источникам энергии).

		В своей работе я решил рассмотреть основные возможности использования нетрадиционных способов добычи энергии, которые пока не популярны в современном мире, но необходимы в будущем.
Проблемные вопросы:
Что такое электроэнергетика?
Что относится к видам «нетрадиционной» энергии? Способы её получения.
Проблемы развития альтернативных источников электроэнергии в нашей стране?
Общие проблемы развития «нетрадиционной» энергетики в нашей стране?

Что такое электроэнергетика?
         Электроэнергетика – составная часть энергетики, задача которой – выработка электроэнергии на электростанциях и передача ее
     потребителям по линиям электропередач.
   Энергетика – важнейшая часть жизнедеятельности человека. Она является основой развития производственных сил в любом государстве.
Электроэнергия, единственная отрасль промышленности производимая на электростанциях, продукцию которой нельзя хранить.

Производство электроэнергии на станциях разного типа.
Из диаграммы видно, что больше всего приходит на ТЭС, затем идет ГЭС, а последней стала атомная электростанция.
Альтернативные источники электроэнергии
	Ученые предостерегают: разведанных запасов органического топлива при нынешних темпах роста энергопотребления хватит всего на 70-130 лет. Именно такие умозаключения лишний раз подтверждают необходимость скорейшего перехода к альтернативным источникам электроэнергии.
Что относится к видам «нетрадиционной» энергии? Способы её получения.
	Основные виды «нетрадиционной» энергии, перерабатываемой в электрическую:
                                                                                солнечная, ветровая, геотермальная, водородная, тепловая энергия океана, энергия приливов и отливов, морских течений и т.п.
Солнечная энергия
          Солнечная энергия – это кинетическая  энергия излучения,
образующаяся в результате реакций в недрах Солнца.
Способы получения электричества и тепла из солнечного излучения.
1.Получение электроэнергии с помощью фотоэлементов.
2. Гелиотермальная энергетика - Нагревание поверхности, поглощающей солнечные лучи и последующее распределение,
и использование тепла.
3. «Солнечный парус» может в безвоздушном пространстве преобразовывать солнечные лучи в кинетическую энергию.
4. Термовоздушные электростанции (преобразование солнечной энергию в энергию воздушного потока).
5. Солнечные аэростатные электростанции (генерация водяного пара внутри баллона аэростата за счет нагрева солнечным излучением поверхности аэростата).
Солнечные модули
Ветровая энергия
	Ветровая энергия - огромная энергия движущихся
воздушных масс.
	Принцип работы ветроустановок очень прост: лопасти, которые вращаются за счет силы ветра, через вал передают механическую энергию к электрогенератору. Тот в свою очередь вырабатывает энергию электрическую.
	      В середине 90-х годов прошлого столетия, на территории Хасанского района Приморского края в поселке Славянка на предприятии “Дорожного ремонтно-строительное управления” под руководством Лопоникова, была смонтирована ветроустановка, но из-за не учета розы ветров в промышленную эксплуатацию ветроустановка запущена не была.

Геотермальмая энергия
     Геотермальная энергетика — производство электроэнергии, а также тепловой энергии за счёт тепловой энергии, содержащейся в недрах земли.
     В вулканических районах циркулирующая вода перегревается выше температур кипения на относительно небольших глубинах и по трещинам поднимается к поверхности, иногда проявляя себя в виде гейзеров.
		Существуют следующие принципиальные возможности использования тепла земных глубин. Воду или смесь воды и пара в зависимости от их температуры можно направлять для горячего водоснабжения и теплоснабжения, для выработки электроэнергии либо одновременно для всех трех целей.
Энергия приливов и отливов
 		Стратегия оптимальной эксплуатации приливной электростанции (ПЭС) проста: накапливать воду в водохранилище за плотиной во время приливов и расходовать ее на производство электроэнергии, когда наступает “пик потребления” в единых энергосистемах, ослабляя тем самым нагрузку на другие электростанции.

Тепловая энергия океана
	Созданы установки мини-ОТЕС  и ОТЕС-1 (ОТЕС – начальные буквы английских слов Осеаn Тhеrmal Energy Conversion, т.e. преобразование тепловой энергии океана – речь идет о преобразовании в электрическую энергию).  Это – одна грандиозная труба, в верхней части которой находится круглый машинный зал, где размещены все необходимые устройства для преобразования энергии.
		Верхний конец трубопровода холодной воды расположится в океане на глубине 25–50 м. Машинный зал проектируется вокруг трубы на глубине около 100 м. Там будут установлены турбоагрегаты, работающие на парах аммиака, а также все остальное оборудование.

Энергия морских течений
		Неисчерпаемые запасы кинетической энергии морских течений, накопленные в океанах и морях, можно превращать в механическую и электрическую энергию с помощью турбин, погруженных в воду (подобно ветряным мельницам, «погруженным» в атмосферу).
Гидроэнергия
	  “Мини-ГЭС” могут располагаться на небольших реках или даже ручьях, их электрогенераторы будут работать при небольших перепадах воды или движимые лишь силой течения. Эти же “мини-ГЭС” могут быть установлены и на крупных реках с относительно быстрым течением.
Энергия волн
		На дно моря или озера устанавливается вертикальная труба, в подводной части которой сделано “окно”; попадая в него, глубинная волна (а это – почти постоянное явление) сжимает воздух в шахте, а тот крутит турбину генератора. При обратном движении воздух в турбине разрежается, приводя в движение вторую турбину. Таким образом, волновая электростанция работает беспрерывно почти при любой погоде, а ток по подводному кабелю передается на берег.

Гидротермальная энергия
		Принцип получения энергии гидротермальными электростанциями.   Для этого необходима установка, действующая по принципу “холодильник наоборот  Горячий пар, который образуется в результате теплообмена, конденсируется, его температура поднимается до 110С, а затем его можно пускать либо на турбины электростанций, либо на нагревание воды в батареях центрального отопления до 60-65 С.

Управляемый термоядерный синтез
		Управляемый термоядерный синтез использует ядерную энергию, выделяющуюся при слиянии легких ядер, таких как ядра водорода или его изотопов дейтерия и трития. (Реакция синтеза дейтерия с тритием D + T = He + n, результате которой образуется ядро гелия, Не, и нейтрон.).

Водород – топливо будущего
	Водород  можно считать идеальным топливом. Он имеется всюду, где есть вода. При сжигании водорода образуется вода, которую можно снова разложить на водород и кислород, причем этот процесс не вызывает никакого загрязнения окружающей среды.
      На данный момент водород является самым разрабатываемым «топливом будущего». На это есть несколько причин: при окислении водорода образуется как побочный продукт вода, из нее же можно водород добывать. А если учесть, что 73% поверхности Земли покрыты водой, то можно считать, что водород неисчерпаемое топливо. Так же возможно использование водорода для осуществления термоядерного синтеза, который вот уже несколько миллиардов лет происходит на нашем Солнце и обеспечивает нас солнечной энергией.
Проблемы развития альтернативных источников электроэнергии в нашей стране?
  В 1990 году на долю АПЭ приходилось приблизительно 0,05 % общего энергобаланса,   (т.е. приблизительно в 30 раз меньше, чем в США) Но в чем, же проблемы такого положения альтернативной электроэнергетике в России?
1.В стране отсутствует отрасль, объединяющая все   разрозненные разработки в единый стратегический замысел.
2.Практически отсутствует стратегия полномасштабного перехода к альтернативной энергетике
3.Проблема финансирования  тоже актуальна и наиболее важная.

	Но все-таки в нашей стране существуют станции, которые вырабатывают энергию за счет альтернативных источников, несмотря на то, что их доля мала и незначительна.
Подземное тепло или геотермальную энергию используют на Камчатке.

	На Кольском полуострове используют энергию приливов и отливов (Кислогубская станция, она располагается в заливе, которое соединяется с морем, такое узкое пространство перегораживают плотиной и устанавливают турбины).
	Выделяют основные области использования геотермальной энергии.
Солнечная энергию используют в разных частях России, особых закономерностей нет, только необходима ясная солнечная погода.
        Ветровые станции широкого распространения у нас не получили, но выделяются некоторые области.

   Проблем, связанных с переходом на альтернативную электроэнергетику, у нас очень много, но, главное, то, что нам необходимо начать разработку и финансирование станций таких типа, потому что это сказывается на экономическом отставании страны, если сейчас это еще не очень проявляется, то в будущем ситуация изменится в корне из-за того, что традиционные источники энергии не возобновимы, и на долго их не хватит.

		 В своей работе я рассказал об альтернативных источниках электроэнергетики,   выделил то, что тормозит развитие альтернативной энергии.

 		Существует много путей выхода, и каждый человек по-своему оценивает их, но я хочу предложить следующее:
	1) Необходимо объединить все разрозненные разработки в единый стратегический замысел.
	2) Обратить особое внимание на использование альтернативных источников в крупных, развитых, индустриальных городах .
	3) Создать привлекательность для инвесторов во вложении денежных средств в проекты, связанные с переходом на альтернативные источники электроэнергетики, путем снижением налогов или предоставлением определенных льгот.
	4) Необходимо с помощью средств массовой информации донести до людей сложившуюся на сегодняшний день ситуацию, но и обратить их внимание на важность такого перехода.

    Роль энергии в поддержании и дальнейшем развитии цивилизации неоспорима.
    Уже сейчас явно выражена необходимость перехода к альтернативной электроэнергетике.

- геотермические станции
- ветроэнергоустановки
- «солнечные» станции
Список литералуры:
1. Журнал  «Наука и жизнь», издательство «Правда», 1989г.
2. Источники энергии. Факты, проблемы, решения. – М.: Наука и техника, 1997г.
3. Нетрадиционные источники энергии. – М.: Знание, 1982г.
4. П. Ревелль, Ч. Ревелль «Энергетические проблемы человечества», «Мир», 1995г.
5. Славкин В. Все обо всем – М.: ТКО «АСТ», 1996г.
6. Справочник школьника – М.: «Слово», 1995г.
7. Электротехнический справочник, книга 1 “Производство и распределение 	электрической энергии” (под общей редакцией профессоров МЭИ: И. Н. 	Орлова (гл. редактор) и др)) – М.: Энергоатомиздат, 1988г.
8. Электронная библиотека:
8.1 allks.narod.ru/energet.htm#5
8.2. www.science-award.siemens.ru
8.3. www.wikipedia.org
8.4. www.energy-bio.ru/blouwenergy.htm


title: Презентация на тему: Амфотерность химических соединений

text:
Амфотерность химических соединений.
                  учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
                                                       Г. П. Яценко
Неорганическая и органическая химии
      Амфотерность (переменность) – проявление химическим соединением кислотных или основных свойств в зависимости от условий   ( чаще всего
от среды реакции).

      Амфотерными называются соединения , которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, проявляя основные свойства.
       Э(OH)n

       ?
основные?                                                                 кислотные ?
Акцептор Н+

Амфотерность в свойствах проявляют оксиды металлов и их гидроксиды.
Обозначения:

          основные
          оксиды

         амфотерные
         оксиды

          кислотные
          оксиды

   Неорганическая химия

Классификация оксидов и гидроксидов неорганических веществ.
   Неорганическая химия
    Амфотерные соединения : оксиды и гидроксиды, образованы  переходными   элементами.

Степень окисления + 2
Be     Zn

Степень окисления + 3
Al      Cr

Степень окисления + 4
 Sn        Pb

Неорганическая химия
Амфотерные оксиды и гидроксиды некоторых элементов.

H3ЭО3                                 Э2О3                                 Э(ОН)3

Кислотная                                                                           чаще
орто - форма                                                               Э2О3 х nH2O;

НЭО2                                                                           ЭО(ОН)

Кислотная                                                                     Основная
мета - форма                                                                                форма

                          Al2O3; Ga2O3; In2O3; Tl2O3; Cr2O3;  Fr2O3
Неорганическая химия
   Типичным амфотерным соединением является вода, которая незначительно диссоциирует:
                                                       H2O ↔ H ‡+ OH.¯

     В присутствии кислоты вода – слабый электролит ведет себя как основание ( принимает Н +), а в присутствии основания – как кислота (отдает Н+).

Н2О
среда кислая    среда щелочная
  +  (Н +)                          - (Н+)
Итог: основание      ;      кислота
Неорганическая химия
Неорганическая химия
           Типичным амфотерным гидроксидом является

                                              Al(OH)3 (гидроксид алюминия).

При взаимодействии с кислотами образует соли, содержащие катионы алюминия.
В кислой среде – ион Al³‡...
При взаимодействии с растворами щелочей (взятыми в избытке) образуют алюминаты, т.е. соли, в которых алюминий входит в состав аниона.
В щелочной среде – однозарядный анион.

Al(OH)3  +  3H+ = Al ³‡ + 3H2O

 Al(OH)3  + OH¯ + 2H2O =
       [ Al(OH)4(H2O)2]¯

                                      Zn
                                   ZnO         цинк - переходный
                              Zn(OH)2                 элемент.

Гидроксид – основание                                  Гидроксид – кислота

              Zn(OH)2                                                       H2ZnO2

Условия течения реакций влияют на образование конечного продукта:
Вещества берутся в твердом виде и спекаются. Образуются твердые соединения – мета- и ортоформы.
Вещества берутся в растворах. Образуются комплексные соединения.
Неорганическая химия

Некоторые оксиды и гидроксиды с кислотно-основными свойствами:

Неорганическая химия
    Комплексными называются соединения, в которых хоты бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.
В переводе с латинского complexus означает «сочетание».

                                                            NH3 + HCl  = [ NH4]Cl
                                                                хлорид аммония

                                                  C6H5NН2 +  HCl = [C6H5NH3]Cl
                                                              ! Назовите вещество.

Неорганическая химия

 Для объяснения строения и свойств  комплексных соединений в 1893 г. швейцарец А.Вернер разработал координационную теорию , в основу которой легли представления о пространственном строении веществ и теория электролитической диссоциации.
Альфред Вернер
(1866 – 1919)
Неорганическая химия
Органическая химия
        В органической химии типичными  амфотерными соединениями являются аминокислоты. Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.

      триптофан                     изолейцин                           тирозин
    Именно амфотерность аминокислот обуславливает их наиболее характерные свойства.
 Способности в растворе образовывать в результате диссоциации диполярный ион:
                    NH2 – CH – COOH             [ + NH3 – CH – COO¯]

                                 R                                             R
                                                                       диполярный ион

 Аминокислоты могут вступать друг с другом в реакции поликонденсации, образуя полипептиды и белки (важные клеточные процессы).
Органическая химия
Практическая часть.
Эксперимент № 1.
Оборудование : штатив с пробирками.

Получить гидроксид алюминия, имея  AlCl3 ; NH3 H2O.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3  +  3NH4Cl
                            гидроксид алюминия

Составить итоговое  сокращенное ионное уравнение.
Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.
Эксперимент № 2.
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: гидроксид алюминия; едкий натр (раствор).

Доказать кислотные свойства, полученного гидроксида алюминия  (эксперимент № 1).
Al(OH)3 + NaOH =         Na[Al(OH)4]
  кислота   раствор        тетра-гидроксо-алюминат натрия
Зафиксировать наблюдения.
Составить характеристику комплексному соединению:
 строение внутренней сферы ---
 комплексообразователь ---
 лиганды ---
 координационное число комплексообразователя ---
Эксперимент № 3.
Оборудование : штатив с пробирками.
Реактивы : гидроксид алюминия; соляная кислота (раствор).

Доказать основные свойства, полученного гидроксида алюминия (эксперимент № 1).
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
основание           хлорид алюминия
Составить итоговое  сокращенное ионное уравнение.
Зафиксировать в отчетный листок наблюдения.
Вывод по экспериментальной работе:
Экспериментально убедились в проявлении амфотерности – кислотно – основных свойств гидроксида алюминия.
http://flogia.ru/wp-content/uploads/2011/11/farm-himija.jpg
http://adgi.ru/wp-content/uploads/2014/10/kollazh.jpg
http://chemege.ru/wp-content/uploads/2014/09/12.jpg
http://www.znanijamira.ru/img/87/23.jpg
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/b/be/Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png/132px-Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png
http://www.nazdor.ru/upload/iblock/f16/ac2a87520989ea5a816538a14f8e882a.jpg
http://fashionstylist.kupivip.ru/sites/fashion-kupivip/files/styles/step_full/public/main-10794-7eeb81ba87dd10910e5a06a832d91bfe.jpg
http://elementy.ru/images/news/tyrosine_300.jpg

Материал, используемый при оформлении


title: Презентация на тему: Аминокислоты белков

text:
900igr.net
..
..
+


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
Аминокислоты

http://prezentacija.biz
Аминокисло́ты— органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминные группы.
Аминокислоты могут рассматриваться как производные карбоновых кислот, в которых один или несколько атомов водорода заменены на аминные группы.
Общая структура α-аминокислот, составляющих белки (кроме пролина). Составные части молекулы аминокислоты — аминогруппа NH2, карбоксильная группа COOH, радикал (различается у всех α-аминокислот), α-атом углерода (в центре).
Физические свойства
Аминокислоты кристаллические вещества, лучше растворяются в воде, чем в органических растворителях, имеют достаточно высокие температуры плавления; многие из них имеют сладкий вкус. Особенности физических и химических свойств аминокислот обусловлены их строением — присутствием одновременно двух противоположных по свойствам функциональных групп: кислотной и основной. α-аминокислоты являются амфотерными электролитами.
Общие химические свойства
Все аминокислоты — амфотерные соединения, они могут проявлять как кислотные свойства, обусловленные наличием в их молекулах карбоксильной группы  —COOH, так и основные свойства, обусловленные аминогруппой  —NH2.
Аминокислоты взаимодействуют с кислотами и щелочами:
NH2 —CH2 —COOH + HCl → HCl • NH2 —CH2 —COOH (хлороводородная соль глицина)
NH2 —CH2 —COOH + NaOH → H2O + NH2 —CH2 —COONa (натриевая соль глицина)
Растворы аминокислот в воде благодаря этому обладают свойствами буферных растворов, то есть находятся в состоянии внутренних солей.
NH2 —CH2COOH                      N+H3 —CH2COO-
Аминокислоты обычно могут вступать во все реакции, характерные для карбоновых кислот и аминов.

NH2 —CH2 —COOH + CH3OH → H2O + NH2 —CH2 —COOCH3 (метиловый эфир глицина)
Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона.
Реакция образования пептидов:
HOOC —CH2 —NH —H + HOOC —CH2 —NH2 → HOOC —CH2 —NH —CO —CH2 —NH2 + H2O
Взаимодействие аминокислот друг с другом
Получение
Большинство аминокислот можно получить в ходе гидролиза белков или как результат химических реакций:

CH3COOH + Cl2 + (катализатор) → CH2ClCOOH + HCl; CH2ClCOOH + 2NH3 → NH2 —CH2COOH + NH4Cl
Применение
Важной особенностью аминокислот является их способность к поликонденсации, приводящей к образованию полиамидов, в том числе пептидов, белков, нейлона, капрона, энанта.
Аминокислоты входят в состав спортивного питания и комбикорма. Аминокислоты применяются в пищевой промышленности в качестве вкусовых добавок, например, натриевая соль глютаминовой кислоты


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text: NH2  -   CH2  - COOH


title: Презентация на тему: Алотропія карбону

text:
“ Алотропні модифікації карбону .
Кругообіг карбону в природі ”
Презентація
 до уроку хімії
Бондаренко Н.О. КЦМЛ
0,14%
С
a: алмаз,
б: графіт, д: фулерен — букібол C60,в: аморфний  вуглець,
г: вуглецева нанотрубка

Алотропні модифікації
 карбону
а
б
в
г
д
Елементарна комірка – тетраедр;
 sp3  - гібридизація.
безбарвний,
атомні кристалічні гратки,
найтвердіша речовина,
 не проводить електричний струм;
На повітрі спалахує при температурі
 вищій за 10000С
Алмаз
Графіт
Карбін
Шарувата структура;
    sp2 гібридизація;
Сірий;
 атомні гексагональні  кристалічні гратки,
М’який, провідник,
На повітрі спалахує при температурі 600 -7000С

Лінійчаті ланцюги;
    sp- гібридизація,
Чорний;
атомні гексагональні кристалічні гратки,
Напівпровідник,
На повітрі спалахує при температурі300 -5000С

вугілля
графіт
карбін
Фулерени


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
900igr.net
 (pI)
6.02
5.97
5.98
6.1
5.88
5.8
5.88
6.10
 (pI)
5.97
5.70
6.50
5.65
5.41
5.02
(pI)
3,20
3.22
9.74
10.76
7.58

pKa1
4,38
2,34
9,69
CH3CH2NH2
10,67
 (Lys)
9,0
10,5
2,2
 (Glu)
9,7
2,2
4,3


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
      0,013
    1,33
      0,0106
    1,06
     0,0080
     0,80
               10
                4
                7
               14
               13
               12
               14
               10
            8
             3
           7
            6
             6
           8
            7
             8
          11
            6
             6
          8
            5
             5
          8
            5
             5
          8
           4
             4
          7


title: Презентация на тему: Аминоксилоты

text: NH2  -   CH2  - COOH


title: Презентация на тему: Аминокислоты белки аминокислоты

text:
Аминокислоты
белки
аминокислоты
 Аминокислоты - это производные кислот, у которых атом водорода в радикале замещен на аминогруппу

Изомерия аминокислот
Изомерия углеродного скелета
Изомерия положения функциональных групп

                                                ?

              ?
Амфотерные свойства аминокислот
Аминоrpyппa проявляет основный, а карбонильная - кислотный характер. Со щелочами аминокислоты реагируют как кислоты, а с кислотами - как основания, т. е. проявляют амфотерные свойства
Реакции поликонденсации
Функциональная группа пептидов называется пептидной группой.

Белки (полипептиды)  биополимеры, построенные из остатков -аминокислот, соединенных пептидными связями.

Белки

    Макромолекулы белков имеют строго упорядоченное химическое и
     пространственное строение, исключительно важное для проявления ими определенных биологических свойств

  Выделяют 4 уровня структурной организации белков:
первичная
вторичная
третичная
четвертичная

  Первичная структура – определенный набор и последовательность -аминокислотныхостатков в полипептидной цепи

  Вторичная структура – конформация полипептидной цепи, закрепленная множеством водородных связей между группами N–H и С=О.Одна из моделей вторичной структуры – -спираль

   Третичная структура
   форма закрученной спирали в пространстве, образованная главным образом за счет дисульфидных мостиков -S-S-, водородных связей, гидрофобных и ионных взаимодействий

   Четвертичная структура
   агрегаты нескольких белковых макромолекул (белковые комплексы), образованные за счет взаимодействия разных полипептидных цепей

Строительная
Белки участвуют в образовании всех
мембран и органоидов клетки.
белок
кератин

Каталитическая
В  каждой клетке имеются сотни ферментов.
Они помогают осуществлять биохимические
реакции,   действуя     как    катализаторы
Транспортная
Белки   связывают   и   переносят
различные     вещества и   внутри
клетки,   и   по  всему  организму.
Например,  г е м о г л о б и н
крови   переносит    кислород.

Регуляторная

 Белки    гормоны    регулируют
 различные    физиологические
 процессы.
Например, инсулин регулирует
уровень    углеводов    в     крови.

Защитная

Например, фибриноген и протромбин
обеспечивают свертываемость крови
Антитела  блокируют чужеродные
белки
Предохраняют    организм   от   вторжения
чужеродных организмов и от повреждений
Сократительная
Белки - участвуют в сокращении
мышечных волокон

Актин и миозин – белки мышц
Энергетическая
1г белка - 17.6 кДж
При недостатке углеводов или жиров
окисляются молекулы аминокислот.
При полном расщеплении белка до конечных продуктов выделяется энергия
 Но в качестве источника энергии белки используются крайне редко.
Белки чрезвычайно разнообразны по своим     свойствам.
Есть белки, растворимые (например, фибриноген)  и нерастворимые (например, фибрин) в воде.
 Есть белки очень устойчивые (например, кератин) и неустойчивые (например,  фермент каталаза  с  легко  изменяющейся структурой).
У белков встречается разнообразная форма молекул — от нитей  (миозин -  белок  мышечных  волокон)  до шариков  (гемоглобин)
Свойства белков
Денатурация – нарушение природной структуры белка.
Денатурация
Под влиянием различных химических и физических факторов
(обработка спиртом, ацетоном, кислотами, щелочами, высокой температурой,    облучением,    высоким      давлением   и  т. д.)
происходит   изменение   структур    молекулы   белка
необратимая
обратимая

Качественные реакции на белки

Ксантопротеиновая реакция.
Биуретовая реакция.
Качественное определение серы в белках
Роль белков в жизни клетки огромна.
Современная биология показала, что
сходство   и    различие   организмов
определяется     в    конечном   счете
набором  белков.
Модель синтеза белковой молекулы в рибосоме
Строение ДНК
Макромолекула ДНК представляет собой две параллельные неразветвленные полинуклеотидные цепи, закрученные вокруг общей оси
     в двойную спираль
Такая пространственная структура удерживается множеством водородных
связей, образуемых азотистыми основаниями, направленными внутрь
спирали. Водородные связи возникают между пуриновым основанием одной
цепи и пиримидиновым основанием другой цепи.  Эти основания составляют
комплементарные пары (от лат. complementum - дополнение)

    Способность ДНК не только хранить, но и использовать генетическую информацию определяется следующими ее свойствами:
1. Молекулы ДНК способны к репликации (удвоению), т.е. могут обеспечить возможность синтеза других молекул ДНК, идентичных исходным

2. Молекулы ДНК могут направлять совершенно точным и определеннымобразом синтез белков, специфичных для организмов данного вида

Вопросы для контроля
Каково строение белковых макромолекул?
Какие виды нуклеиновых кислот вам известны? Каково их строение?
В чём сущность принципа комплементарности азотистых оснований?
 Почему белковая пища – мясо, яйца – легче усваиваются организмом после термической обработки?
 Почему молекула ДНК не принимает непосредственного участия в биосинтезе белка?

Домашнее задание:
§ 45-49, Сравнительная характеристика «ДНК и РНК»


title: Презентация на тему: «Аминокислоты и белки» химия 10 класс

text:
10 класс
АМИНОКИСЛОТЫ
5klass.net
План характеристики:
Определение класса
 Классификация
 Изомерия
 Свойства
 Получение
 Применение

Органические соединения, в молекулах которых содержатся карбоксильная группа   СООН  и   аминогруппа   NH2, связанные углеводородным радикалом  R

Аминокислоты – производные карбоновых кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп

Аминокислоты – гетерофункциональные(бифункциональные) соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу –COOH, связанные с углеводородным радикалом

Общая формула

NH2 – CH – COOH
          |
	    R
				СnH2nO2N
Классификация
По взаимному расположению функциональных групп:
          	  α
С – С-  С – С – СООН
                |                                  β     α
	 NH2 		С – С-  С – С – СООН
          			           |					                       NH2
      γ     β    α
С – С-  С – С – СООН
      |
    NH2

5    4    3   2   1
С – С-  С – С – СООН
               |                              5    4   3   2  1		     NH2                        С – С-  С – С – СООН
         			                      |					                    NH2
5    4   3  2    1
С – С-  С – С – СООН
     |
   NH2

По количеству функциональных групп :
-моноаминомонокарбоновые
-диаминомонокарбоновые
  С-С-С-С-С –СООН
         ׀          ׀
       NH2  NH2
лизин
изомерия
изомерия углеродного скелета
изомерия положения  NH2
оптическая изомерия:

                  Аминокислоты
Природные                Синтетические
(в живых организмах)                            (синтезированы)
протеиногенные
всего около 20 незаменимые
(около половины из)
поступают с пищей
не синтезируются в организме

Физические свойства:
Б/ц кристаллические вещества, температура плавления > 2000, растворимы, сладкие, горькие, безвкусные (от состава радикала)
Химические свойства
Аминокислоты – амфотерые соедиения
1) Как кислоты
а) с основаниями
NH2-CH-COOH + NaOH  →    NH2-CH-COONa + H2O
         |                                     |
         R                                     R
                                         натриевая   соль
                                                 аминокислоты

б) со спиртами
NH2-CH-COOH+С2Н5ОН  →   NH2-CH-COOС2Н5 + H2O
          |                                      |
          R                                       R
	                                        этиловый эфир
                                                   аминокислоты

2) Как основания
а) с кислотами
NH2 – CH – COOH +HCl       →      [ NH3 – CH – COOH]+Сl-
            |                                               |
            R                                               R
                                                    хлороводородная соль
                                                       аминокислоты

			3) Растворимость в воде
    N+H3 – CH – COOH         N+H3 – CH – COO -
                    |                            |
                    R                            R
                                        биполярный ион
4) Специфическое  - взаимодействие между собой(Реакция поликонденсации)
NH2–CH2–COOH + NH2–CH2–COOH
→ NH2–CH2–CO-NH–CH2–COOH+Н2О
                                                                                пептидная                                                                                связь
полипептид

          O    H
          ║     |
         -C –  N –
пептидная связь(-СО-NH-)

Вывод:α-аминокислоты – элементарные частицы природных полимеров- белков
Аминокислота1+ Аминокислота2=дипепидид

Аминокислота1+Аминокислота2+Аминокислота3=трипептид…
лабораторный
уксусная кислота →хлоруксусная кислота→аминоуксусная кислота
СН3-СООН + Сl2 → СН2-СООН
                                     |
				       Cl
СН2-СООН +  NH3 → СН2-СООН +HCI
    |                                    |
   Сl                                  NH2

способы получения

гидролиз белков
промышленный:
1806г. Луи Воклен и Пьер Робике
Сок спаржи        выделили белое кристаллическое вещество – аспарагин (первая аминокислота, выделенная химиками из природных объектов)

1848г. Рафаэль Пириа
Гидролиз аспарагина      аспарагиновая кислота
		НО-С-СН2-СН-СООН
       		     ║         |
                                             О        NH2

В живых организмах:
Природные аминокислоты (около 150)
Протеиногенные аминокислоты (около 20) в белках

Незаменимые:
валин, лейцин, лизин, треонин, цистеин и др.
Антибиотики (пенициллин)
Полиамидные смолы (капрон, нейлон)
*Добавка к корму
1909г. К. Икеда
Сушеные водоросли – усиливают аромат и вкус пищи – пищевые добавки.
Е 621, Е 620, Е 622-625

Назвать кислоту, записать уравнения реакций взаимодействия данной аминокислоты с кислотой, основанием, спиртом
 СН3 – СН - СООН
             |
             NH2
 NH2 – С2Н4 -  СООН
(аланин)

    Белки

Жизнь – это форма существования белковых тел

Белок – это мышцы, соединительные ткани (сухожилия, связки, хрящи).
 Белковые молекулы включены в состав костной ткани.
Из особых форм белка сотканы  волосы, ногти, зубы, кожный покров.
Из белковых молекул образуются отдельные очень важные гормоны, от которых зависит здоровье.
Большинство ферментов также включают белковые фрагменты, а от ферментов зависит качество и интенсивность происходящих в организме физиологических и биохимических процессов.
Содержание белков в различных тканях человека неодинаково. Так, мышцы содержат до 80% белка, селезенка, кровь, легкие – 72%, кожа – 63%, печень – 57%, мозг – 15%, жировая ткань, костная и ткань зубов – 14–28%.

Белки – это высокомолекулярные органические соединения,представляющиесобой биополимер, состоящий из мономе ров,которыми являются аминокислоты соединенные пептидной связью
               В состав белков входят:

       Гемоглобин - С3032H4816O872N780S8Fe4
      Mr белка яйца = 36 000,
      Mr белка мышц = 1 500 000.
 железо
другие элементы
фосфор
 сера
азот
кислород
водород
углерод

Основными структурными компонентами белков являются аминокислоты.
Строение белков

     В начале 20 века Э.Фишер в результате гидролиза белковых
             молекул получил смесь аминокислот и выдвинул
                                 полипептидную теорию.

                  H2N – CH – COОН    +   Н –  N – CH  - COOH →
                             │                                  │     │
                             CH3                              H    CH3
                           аланин                          аланин

         H2N – CH – C – N – CH – COOH   +  Н2О
                    │      ║     |     │
                     CH3   О    Н    CH3                                 дипептид

БЕЛКИ - это высокомолекулярные азотсодержащие органические вещества, структурным компонентом которых являются α-аминокислоты, связанные пептидными связями.
В состав белков входит 20 различных аминокислот.
Кроме понятия «белок», в химии встречается термины «ПЕПТИД» и «ПОЛИПЕПТИД».
Белки подразделяют на протеины (простые белки) и протеиды (сложные белки).
                 СТРУКТУРА  БЕЛКОВ
■   Первичная структура  - последовательность
     чередования аминокислотных остатков
     ( связи  пептидные )
     ( линейная цепь)

■ Вторичная структура – форма     полипептидной    цепи в пространстве. Белковая цепь закручена в спираль (за счет множества водородных связей)
    (спираль)

Третичная структура – реальная трехмерная конфигурация, которую принимает в пространстве закрученная спираль (за счет гидрофобных связей), у некоторых белков – S–S-связи (бисульфидные связи)
    (клубок)

Четвертичная структура – соединенные друг с другом макромолекулы белков образуют комплекс.
    (Несколько цепей)

    ФУНКЦИИ БЕЛКОВ
  ►  Строительная – белки участвуют в образовании оболочки клетки, органоидов и мембран клетки. Из белков построены кровеносные сосуды, сухожилия, волосы
  ►   Каталитическая – все клеточные катализаторы –
        белки (активные центры фермента).
  ►   Двигательная – сократительные белки вызывают
         всякое движение.
  ►   Транспортная – белок крови гемоглобин присоединяет кислород и разносит его по всем тканям.
  ►   Защитная – выработка белковых тел и антител для обезвреживания чужеродных веществ.
  ►   Энергетическая – 1 г белка эквивалентен 17,6 кДж.
  ►   Рецепторная – реакция на внешний раздражитель.
Химические свойства белков
   1. Гидролиз белков
   Гидролиз белков сводится к расщеплению полипептидных связей:

 2. Денатурация белков
     Денатурация – нарушение природной структуры белка под действием нагревания и химических реагентов.
       а) высокая или низкая температура
       б) механическое воздействие;
       в) облучение;
       г)  яды;
       д) действие спирта;
       б) действие солей тяжелых металлов (Pb, Hg и др.)

   3. Цветные качественные реакции белков

   а) Биуретовая реакция (Cu(OH)2);
   б) ксантопротеиновая реакция (HNO3 конц.);
   в) взаимодействие белка с ацетатом свинца
       при  нагревании.
   г) горение белка

Превращения белков в организме
Значение белков
Отдельные белки находят применение в народном хозяйстве, например белки шерсти, шелка, кожи и рогов животных.
Выяснение структуры белков, их многообразных функций в организме позволяет понять  механизм наследственности, что в свою очередь, имеет большое значение для выведения высокопродуктивных пород животных и сортов растений.
Изучение белков важно и для выяснения природы заболеваний, наблюдаемых у человека и животных
Какие атомы входят в состав белков?
Какой ученый и как объяснил строение белков?
Определение белков.
Как подразделяются белки?
Какие структуры может иметь белок,как можно охарактеризовать каждую структуру, тип связи в каждой структуре.
Функции белков.
Химические свойства белков
Значение белков.


title: Презентация на тему: «Аминокислоты и белки» химия

text:
                                     10 кл
Федотова Елена Анатольевна
Учитель химии
МБОУ Изыхская СОШ
Аминокислоты, белки
5klass.net
Аминокислоты – это органические соединения, содержащие две функциональные группы – аминогруппу -NH2 и карбоксильную группу   -COOH.
Они реагируют как с основаниями, так и с кислотами, т.е. они являются амфотерными соединениями
     Наличие в молекуле одинакового числа аминогрупп и каббоксильных групп приводит к взаимной                                                                                внутренней нейтрализации

        H     H        O

  H    C    C    C

         H   NH2       OH

Аминокислоты

Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Многие из них обладают сладким вкусом.
Реагируют со спиртами, образуя сложные эфиры.

свойства аминокислот

Названия
аминокислот

Аминокислоты могут реагировать друг с другом: карбоксильная группа одной аминокислоты реагирует с аминогруппой другой аминокислоты с образованием пептидной связи и молекулы воды.
NH2 – CH2 – COOH + NH2 – CH2 – COOH =
NH2 – CH2 – CO – NH – CH2 – COOH + H2O
Связь  – CO – NH – , соединяющая отдельные аминокислоты в пептид, называется пептидной.
Образование пептидной связи
СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ПЕПТИДНОЙ СВЯЗИ
Аминокислоты необходимы для синтеза белков в живых организмах.
Главными поставщиками белков
служат мясо, рыба, яйца, творог.

Белок – это высокомолекулярное органическое соединение, представляющее собой биополимер, состоящий из мономеров,  которыми являются аминокислоты соединенные пептидной связью.

– – NH – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH –

             R1                       R2                       R3

В  состав белка входят химические элементы:
углерод  C
водород  H2
кислород O2
азот  N
сера  S
фосфор P
железо Fe

Молекулярная формулаодного из белков
По физическим свойствам белки делятся на :

растворимые в воде

нерастворимые в воде

Белки являются компонентами волос
Белки являются компонентами кожи.
Белки являются компонентами мышечной ткани.
Белки являются компонентами крови
            В состав белков входят 20    α - аминокислот, но их остатки могут многократно повторяться в самых различных сочетаниях, поэтому существует огромное число различных белков, каждый из которых имеет свое особенное строение и выполняет свою функцию в жизнедеятельности организма.

Молекула инсулина

Первичная структура –
это полипептидная
цепь линейной формы
из последовательно
соединенных пептидной
 связью (– CO – NH –)
аминокислот.
   – NH – CH – CO – NH – CH – CO – NH – CH –

                R1                                      R2                               R3
Структура белка

Вторичная структура – возникает за счет скручивания первичной структуры в спираль или в гармошку за счет водородных связей между соседними витками или звеньями

Третичная структура – это глобулярная форма, образующаяся за счет гидрофобных связей между радикалами аминокислот вторичной структуры

Четвертичная структура – представляет собой объединение нескольких глобул с третичной структурой в единый конгломерат

Первичная – образована пептидными связями
Вторичная – образована водородными связями
Третичная – образована дисульфидными, сложноэфирными, солевыми мостиками
Четвертичная – гемоглобин (комплекс из четырёх макромолекул)
химические реакции
цветные (качественные)

денатурация – необратимое
свёртывание белков

гидролиз – при нагревании
со щелочами или кислотами..

Иногда небольшие изменения окружающей среды могут вызвать серьезные изменения в форме белка, что скажется на его функциях. Слишком сильные изменения окружающей среды могут привести к потере белком его свойств в связи с чрезмерным изменением формы молекулы. Тепло, спирт, различные растворители, соли тяжелых металлов, изменение кислотности вызывают изменение формы белка из-за разрыва связей между цепями. В некоторых случаях изменения в белках необратимы и называются денатурацией.
Разрушение
 вторичной структуры
белка при нагревании

Ксантопротеиновая реакция
В пробирку налейте 2 мл раствора белка и добавьте по каплям 0,5 мл концентрированного раствора азотной кислоты. Осторожно нагревайте пробирку и наблюдайте изменение цвета.
РАСТВОР БЕЛКА +  HNO3                ? Жёлтый цвет указывает на присутствие ароматических аминокислот
Биуретовая реакция
К 2–3 мл раствора белка в пробирке добавьте 2–3 мл 10%-го раствора гидроксида натрия. К полученной смеси прилейте 2–3 мл раствора сульфата меди(II). Пробирку встряхните и
РАСТВОР БЕЛКА +NaOH + CuSO4                   ?

Красно – фиолетовый окрас указывает на присутствие пептидной группы

РАСТВОР БЕЛКА + СН3СООРb+ NaOH            ?
Чёрный цвет указывает на присутствие серы

Схема гидролиза трипептида
Новые понятия:
Гидролиз белков – разрушение первичной структуры белка.
Денатурация – полное разрушение пространственной структуры белка.
Обратимая денатурация – частичное разрушение пространственной структуры белка. Обратный процесс называется ренатурация.

Классификация белков по их функциям
• Структурные белки – коллаген, склеротин, эластин.
• Каталитические белки – полимеразы, рибонуклеазы.
• Регуляторные белки – инсулин, глюкагон.
• Транспортные белки – гемоглобин, гемоцианин.
• Защитные белки – антитела, фибриноген.
• Двигательные, или мышечные, белки – миозин, актин.
• Запасательные белки – казеин, альбумин.
• Токсичные белки – змеиный яд, токсины.
• Сигнальные белки – рецепторы.
Скорость обмена белковых тел
  10 дней -  50 % белков печени и
                            плазмы крови
  80 дней -  50 % белков человека
158 дней -  белок мышц и кожи человека
   Жизнь -  200 раз обновление белков
                            организма человека

Вообще говоря, старые клетки на новые заменяются очень часто. Например, красные кровяные клетки ежемесячно полностью обновляются. Клетки, выстилающие стенки кишечника, обновляются еженедельно. Каждый раз, принимая ванну, мы сбрасываем с себя мертвые клетки кожи.
Норма белка в организме человека
Самостоятельная работа
    1. Какие элементы входят в состав белка?
    2. Какие вещества образуются при  гидролизе белков?
     3. Опишите физические свойства белков.
     4. Какие типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул?
     5. Где встречаются белки в природе и каково их значение?
Ответы:
В состав молекулы белка входят: углерод, водород, кислород, азот, сера, фосфор, железо.
При гидролизе белка образуются аминокислоты.
Белки бывают растворимые в воде и не растворимые.
Для большинства белковых молекул характерны типы связи : пептидные, водородные, сложноэфирные, солевые, дисульфидные.
В природе белки встречаются растительного(орехи, масло, жиры, молоко и т.д.)  и животного происхождения (яйцо, мясо, рыба) и играют большую роль в биологических процессах живых организмов и людей.

«Жизнь есть способ существования белковых тел…» (Ф.Энгельс)

Искусственное получение природных полипептидов  возможно. Для этого необходимо знать, какие аминокислоты входят в состав молекулы, сколько аминокислот каждого вида в полимерной цепи, в какой последовательности они связаны между собой.
Выдающимся достижением органической химии стал синтез окситоцина. Этот гормон пептидной природы, стимулирующий выделение молока молочными железами, состоит из остатков 9 аминокислот. Выдающемуся американскому биохимику Винсенту Дю Виньо, всю свою жизнь посвятившему изучению гормонов, витаминов и антибиотиков, в 1932 г. удалось установить структуру окситоцина, а в 1954 г. осуществить его полный синтез из отдельных аминокислот. За
эти исследования ему в 1955 г. была присуждена Нобелевская премия
Более простые пептиды в настоящее время синтезируют химическим или микробиологическим путем. Например, в качестве синтетического заменителя сахара в пищевой промышленности широко используется вещество, называемое аспартам. На этикетках с дешевыми газированными напитками он обозначается кодом Е951 (его добавляют также в жевательную резинку).
 По химическому
строению
аспартам представляет
собой дипептид,
образованный
аспарагиновой
кислотой и метиловым
эфиром фенилаланина

Графические формулы и названияприродных -аминокислот

Обнаружение белка в мясном бульоне
Поместите в пробирку кусочек мяса и залейте его водой. Нагрейте пробирку до температуры кипения воды и 2–3 мин кипятите содержимое (тем самым получите бульон).
Отфильтруйте бульон через марлю с помощью воронки в другую пробирку. Определите наличие белка в бульоне с помощью биуретовой и ксантопротеиновой реакций. Сделайте вывод.


Презентация на тему: Амины


title: Презентация на тему: Аминоспирты и аминофенолы

text:
174
123
189,5-190
153/11
164*/11
110/0,3
d425
1,328
-
-
9,7
-
8,16
-
390
-
500**


Презентация на тему: Аминокислоты. Белки


title: Презентация на тему: «Аминокислоты» химия

text:
.
5klass.net


Презентация на тему: Аллотропные модификации углерода Алмаз


title: Презентация на тему: Аминокислоты. История их открытия

text:
1820
1820
1839
1848
1865
1866
1868
1881
1888
1889
1895
1896
1899
1901
1901
1902
1902
1904
1922
1925
1925


Презентация на тему: Аминокислоты Модели молекул


title: Презентация на тему: Аминокислоты и белки

text:
900igr.net
 (pI)
gly
5.97
ala
6.02
val
5.97
leu
5.98
pro
6.10
phe
5.88
try
5.88
 (pI)
asn
5.41
glu
3.22
lys
9.74
arg
10.76
 (pI)
his
7.58
tyr
5.65
cySH
5.02


Презентация на тему: Амины. Анилин


title: Презентация на тему: Амины (органические производные аммиака)

text:
			NH3			9.21
CH3NH2		10.62	 C2H5NH2     10.63
(CH3)2NH	10.71 	 (C2H5)2NH  10.98
(CH3)3N		9.76		 (C2H5)3N     10.65

PhNH2	4.58
PhNHCH3	4.85
PhN(CH3)2	5.06
6.16
5.65
3.98
5.10
4.98
4.3
3.5
2.72
4.71
4.74
2.64
4.45
NH2
OH
Cl
CH3
R

			NH3			9.21
CH3NH2		10.62	 C2H5NH2     10.63
(CH3)2NH	10.71 	 (C2H5)2NH  10.98
(CH3)3N		9.76		 (C2H5)3N     10.65

PhNH2	4.58
PhNHCH3	4.85
PhN(CH3)2	5.06
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar

			NH3			9.21
CH3NH2		10.62	 C2H5NH2     10.63
(CH3)2NH	10.71 	 (C2H5)2NH  10.98
(CH3)3N		9.76		 (C2H5)3N     10.65

PhNH2	4.58
PhNHCH3	4.85
PhN(CH3)2	5.06
SN1Ar
SN1Ar
SN1Ar


title: Презентация на тему: Амины

text:
4
2
5
3
1. 4
2. 1
3. 2
4. 1 2 5 6


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
Тема урока:
«Аминокислоты»
1. Последовательность изучения новой темы
2.Творческое задание №1.
3.Творческое задание №2.
4.Определение  аминокислот как класса органических соединений.
5. Номенклатура АК:
Международная  номенклатура АК.
Номенклатура аминокислот с использованием букв греческого алфавита.
Исторически сложившиеся названия аминокислот.
6.Изомерия  АК:
Изомерия углеродного скелета АК.
Изомерия положения аминогруппы.
7.Творческое задание №3.
8. Физические свойства  АК.
9. Получение аминокислот.
10.Творческое задание №4.
11.Творческое задание №5.
12.Твоческое задание №6.
13.Горение  АК.
14.Реакция этерификации для АК.
15.Выводы по уроку.
16.Домашнее задание.

Микро-темы  урока:

Последовательность изучения новой темы

Творческое задание № 1.
Рассмотрите  слово

«Аминокислоты »

с точки зрения  словообразования.

Ответ .

«Аминокислоты »

Творческое задание №2.
Предложите  общую формулу для аминокислот (АК) , исходя из  морфемики   этого слова.

Ответ .

NH2        CH      COOH

                             R
              общий фрагмент

                                                                   радикал

Аминокислоты –гетерофункцио-нальные соединения , которые обязательно содержат две функци-ональные группы: аминогруппу -NH2   карбоксильную группу –СООН , связанные с углеводородным радикалом.

Международная  номенклатура АК.
CH2        COOH

NH2

CH2           CH2        COOH

NH2
           аминоуксусная
                     кислота

3-аминопропионовая  кислота

Номенклатура аминокислот с использованием букв греческого алфавита.

CH2           CH2        COOH

NH2

 β             α

β-аминопропионовая кислота

        3             2             1

Исторически сложившиеся названия аминокислот.

CH2           CH    2 CH2      CH         COOH

                                       NH2

 δ               γ               β            α

α- аминовалериановая кислота

Изомерия  углеродного скелета  аминокислот.
4                     3                   2                1
CH3        CH2        CH2      COOH

                          NH2
                                                               CH3
                                             3                 2                1
                              CH2        CH2      COOH

                                           NH2

2-аминобутановая
                               кислота

2-амино-2-метилпропановая
                                        кислота

Изомерия положения аминогруппы.
  4                 3                 2                 1
CH3        CH2        CH2      COOH

                          NH2

  4                 3                 2            1
CH3        CH2        CH2      COOH

            NH2

2-аминобутановая кислота.

3-аминобутановая кислота.

Творческое задание №3.
Зная  общую формулу   аминокислот, составьте  формулы аланина , фенилаланина , лейцина, изолейцина  /

Радикалы некоторых важнейших АК.

Физические свойства  АК.

Получение аминокислот.

                                         P (красный)
СН3  СООН       Сl2                                   Сl СН2  СООН      Н Сl

 Сl СН2  СООН       2 NН3                 NН2 СН2  СООН

                                                                                NН4 Сl

Творческое задание № 4.

Учитывая особенности состава  и строения  аминокислот, попытайтесь охарактеризовать их кислотно-основные свойства.
Какое действие окажет   глицин на  универсальный индикатор?

аминогруппа
карбоксильная группа

основные
свойства
кислотные
свойства
Нейтральная реакция раствора глицина
Универсальный индикатор

Творческое задание № 5.
   Определите  реакцию раствора глутаминовой кислоты (HOOC-CH2-CH2-CH-COOH)
                                            NH2

 и лизина (NH2-(CH2)4-CH-COOH)
                                       NH2

Щелочная среда  (лизин)
Нейтральная  среда (глицин)

Кислая среда (глутаминовая кислота) Кислая среда (глутаминовая кислота)

Творческое задание №6. Предложите  химические реакции   с помощью которых можно доказать :
 А) кислотный характер АК;
Б) основной характер АК;

Ответ.
А) кислотные свойства характеризуются  реакциями со щелочами с образованием солей.

Ответ.
    проявляя  основные свойства  АК реагируют  с  неорганическими кислотами с образованием  солей.

глицин(аминоуксусная кислота)

                                                     хлорид глициния

Реакции АК  , как оснований .
Взаимодействуют с кислотами.

Реакции АК, как  кислот.
Взаимодействие с основаниями.

аминоацетат натрия

Реакции АК, как  кислот.
Взаимодействуют с  основными  оксидами, так при нагревании проходит реакция между оксидом меди (II) и глутаминовой кислотой с образованием соли ярко синего цвета – глутамата меди.

Творческое задание № 6.
Зная  структурную формулу аминокислот , подумайте , могут ли они  соединяться друг с другом ? Если да , то каким образом ?

Схема образования пептидов

H2N

CH

R

C

OH

O
H
2
+

Горение  аминокислот.

4NH2CH2COOH + 13O2    8CO2 + 10H2O + 2N2

Этерификация

NH2CH2COOH + C2H5OH	            NH2CH2COOC2H5 + H2O

H2SO4 (к)

Выводы по теме урока
Аминокислоты – это бифункциональные органические соединения ;
Для  аминокислот возможны  изомерия углеродного  скелета и положения ;
Аминокислоты – амфотерны;
Аминокислоты –горят, вступают в реакции с неорганическими  кислотами и основаниями, в реакцию этерификации и образуют пептиды ;

Домашнее задание
Обязательная   часть :

Индивидуальная   часть :

§26 стр.220-225 ;
упр.1, 6. на стр.225-226;

на основе результатов рефлексивного этапа составить перечень вопросов для работы дома.

Спасибо за урок.


title: Презентация на тему: «Амины» 10 класс

text:
Амины.

Химия 10 класс

Учитель химии:
 Еманов В.В.
5klass.net
Цели урока:
Учащиеся должны знать:
строение, классификацию, изомерию, номенклатуру, свойства аминов.

Учащиеся должны уметь:
устанавливать зависимость свойств от строения на примере аминов;

называть амины, определять виды изомерии;

составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства аминов.

План урока:

Что такое амины?
2. Классификация аминов.
3. Номенклатура аминов
4. Изомерия аминов.
5. Физические свойства.
6. Химические свойства.
Амины - производные аммиака, полученные замещением атомов водорода на углеводородные радикалы.

Что такое амины?
В предложенной таблице (в каждой строке) выберите лишнее. Объясните свой выбор.
Выделите признаки, на основании которых амины можно разделить на группы.
2. Классификация аминов.
Задание 1-ой группе
3. Номенклатура аминов.
Задание 2-ой группе
В предложенной таблице (в каждой строке) выберите лишнее. Дайте названия аминам, используя учебник. Объясните выбор названий.
4. Изомерия аминов.
Задание 3-ей группе.
Изучите предложенные структурные формулы аминов. Предположите, какие виды изомерии характерны для аминов. Сгруппируйте формулы согласно ваших предположений. Объясните свой выбор.
                                                                           CH3 – NH – C2H5   метилэтиламин
Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы;
средние члены алифатического ряда – жидкости;
высшие – твердые вещества.

Низшие амины хорошо растворимы в воде и имеют резкий запах.

С увеличением молекулярной массы увеличиваются t кип. и t пл.; уменьшается растворимость в воде.

Анилин – маслянистая жидкость, ограниченно растворимая в воде, кипящая при температуре 184˚С.
5. Физические свойства.
6. Химические свойства.
Задание для группы №1

В пробирку прилейте 0,5 мл анилина (
Взболтайте. Что наблюдаете? В пробирку добавьте соляной кислоты до полного растворения анилина в воде.
= 1,02 г/мл) и 3 мл воды (избыток).
           Ответьте на вопросы:

Почему при добавлении соляной кислоты происходит растворение анилина? Напишите уравнение реакции.
Рассчитайте массу образовавшегося вещества. Решите задачу.

Задание для группы №2
Сколько анилина (в мл) (
чтобы провести реакцию с соляной кислотой и получить 1,3 г хлорид фениламмония? Проделайте эту реакцию, предварительно добавив к анилину 2 мл воды, а затем кислоту. Что наблюдаете?

Ответьте на вопросы:
Напишите уравнение реакции.
Решите задачу.

= 1,02 г/мл) нужно взять,
Задание для группы №3

В пробирку прилейте 0,5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что наблюдаете?

Какую реакцию можно провести из данной цепочки превращений: ацетилен - бензол - нитробензол - анилин - хлорид фениламмония.
Проделайте её.

Запишите те уравнения, из цепочки превращений, которые отображают химические свойства аминов.

Химические свойства аминов.
Основные свойства аминов.
Вопрос:
Аммиак или амины обладают более сильно выраженными основными свойствами?
Вопрос. У фениламина (анилина) ожидается усиление или ослабление основных свойств по сравнению с аммиаком и метиламином?
C6H5NH2 < NH3 < RNH2 < R2NH
4СH3NH2 + 9O2 = 4CO2 + 10H2O + 2N2

Тренировка:
(СН3)2NH  +O2
Горение
Реакции замещения

NH2
+ 3 HNO3
(HO – NO2 )

NH2
NO2
NO2
O2N
+ 3 H2O
2
4
6
2, 4, 6 - тринитроанилин
анилин
Подведем итоги урока...

Домашнее задание:
Выучить § 16 ,
упр. № 8 с.122
Приготовить сообщение-презентацию «Получение и применение аминов»


title: Презентация на тему: Амины и анилин

text:
Амины. Понятие об аминах. Анилин как органическое основание. Применение анилина на основе свойств.
МБОУ СОШ №99 г.о. Самара
Предмет: Химия
Класс: 10
Учебник: О.С. Габриелян, 2007г.
Учитель: Лузан У.В.
Год создания: 2013
5klass.net
Решите задачу.
Органическое вещество содержит 38,7% углерода, 45,15% азота и 16,15% водорода. Относительная плотность его паров по водороду равна 15,5. Определите формулу вещества.
  Понятие об аминах
Н — N — H
         │
         H                аммиак

Амины — производные аммиака,
в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал.

    Классификация аминов

1. По числу углеводородных радикалов
    Классификация аминов

 Н — N — H                                 R — N — H                             R — N — R
          │                                                   │                                               │
          R                                                   R                                               R

Общие формулы аминов
    Классификация аминов

1. По числу углеводородных радикалов
    Классификация аминов

2. По строению углеводородного радикала
  Номенклатура аминов

РАДИКАЛ + АМИН
1. СН3 – NН - СН3
2. СН3 – NН2
3. С6Н5 – NН2
4. H – N – CH3
             │
             С3Н7

5. CH3 – N – CH3
                 │
                 СН3

диметиламин
метиламин
фениламин (анилин)
метилпропиламин

триметиламин

Изомерия аминов
Положения аминогруппы
CH3CH2CH2–NH2       CH3–CH–CH3
                                                        │
                                                        NH2
Пропиламин  (1-аминопропан )             Изопропиламин (2-аминопропан)

Изомерия углеродного скелета

CH3CH2CH2CH2NH2           CH3CHCH2NH2
                                                         │
                                                         CH3
Бутиламин  (1-аминобутан)
                                                                   Изобутиламин  (1-амино-2- метилпропан)
Строение и свойства
Аммиак  NH3

Атом азота имеет неподеленную электронную пару

Аммиак проявляет основный характер

Амин  CH3NH2

Амины - органические основания

Анилин C6H5←NH2

Основный характер выражен слабее, чем у аммиака

 Метиламин CH3→NH2

Основный характер выражен сильнее, чем у аммиака

 Характеристика метиламина и анилина

Химические свойства
CH3NH2+HOH→[CH3NH3]OH
                   Гидроксид метиламмония
C6H5NH2+HOH → не взаимодействует
CH3NH2+HCl → [CH3NH3]Cl
                   Хлорид метиламмония
 C6H5NH2+HCl → [C6H5NH3]Cl
                    Хлорид фениламмония
                        (хлористый анилин)

9CH3NH2+9O2 →4CO2+2N2+10H2O

 Характеристика метиламина и анилина

 Характеристика метиламина и анилина
Опыт: Реакция анилина с  бромной водой
Получение аминов
1.Взаимодействие аммиака с  галогенпроизводными  углеводородов
    CH3Cl+2NH3→
    →CH3NH2+NH4Cl

2.Восстановление нитросоединений
    C6H5NO2+3H2 →
    →C6H5NH2+2H2O
Применение аминов
Домашнее задание
Параграф учебника § 16


title: Презентация на тему: аммиак

text:
+7N )  )
      2   5
2s2
2p3
2s2
1s2
1s2
2p3
III,
IV
+1H )
      1
1s1
1s1
I
H
N
H
H
N
H
H
H
+ H+
N
H
H
H
 H
+
NH3
H2O
NH3
NH3
NH3

+ HCl               NH4Cl
+ H2O               NH4OH
NH3
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
NH3
Fe, t, p
NH3
NH3
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Амины урок

text:
900igr.net
4H3CNH2 + 9O2             CO2 + 10 H2O + 2N2


title: Презентация на тему: Аммиак

text:
5klass.net
NH3
N
1s2
2s2
2p3
+
H
N
H
H
3H
H
N
1s1
H
H
H
N
107,3º

NH3
1
4
2
3
5
6
7


title: Презентация на тему: АМИНЫ

text:
   Амины

Разнообразие азотсодержащих органических веществ.

Азотсодержащие вещества
Амины
R – NH2
 Нитросоединения
R – NO2
 Аминокислоты
NH2  - R - COOH
Белки
Амины.
   Амины – органические производные аммиака , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы:
RNH2,  R2NH, R3N.
Группа – NH2  называется аминогруппой.
Представитель: метиламин
История изучения аминов.
         Первооткрывателями аминов считаются  Ш.А. Вюрц и
А. В.Гофман  (середина 19 века). Ученые получили первичные, вторичные и третичные амины.
Август Вильгельм Гофман
(1818 – 1892)
   Шарль Адольф Вюрц
(1817 – 1884)
История изучения аминов.
Николай Николаевич Зинин
( 1812 – 1880)
      Русский химик – органик. Открыл метод получения ароматических аминов восстановлением ароматических нитросоединений (реакция Зинина). Синтезировал анилин, заложил основы анилинокрасочной промышленности.
Строение молекулы амина.

Вывод: наличие неподелённой пары электронов, способной к присоединению катиона водорода ( как у аммиака), обусловливает свойства аминов как органических оснований.
Представитель аминов – метиламин.
 Структурная формула
Пространственная форма
Электронное строение  и  взаимное влияние атомов.
Классификация аминов.

Амины
Первичные
R – NH2
Вторичные
 R1
              NH
  R2

Третичные
R1        N        R2

            R3

    CH3 – NH2                         (CH3)2 – NH                    (CH3)3 – N
!Назовите вещества, используя правила названия органических соединений.
Изомерия аминов.
Положения аминогруппы:
CH3 CH2 CH2 – NH2;      CH3 – CH – CH3

                                                    NH2
1-аминопропан                 2 – аминопропан
Изомерия углеводородного скелета:
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2  ;     CH3 – CH – CH2 – NH2

                                                                      CH3
  1 – аминобутан                          1 – амино – 2 – метилпропан
Межклассовая изомерия.
Получение аминов.
1 способ
2 способ
3 способ
Получение аминов.
4 способ
!При реакции Гофмана группа (Ar) R:
 мигрирует от атома углерода к
 соседнему атому азота.
Химические свойства аминов.

Основные свойства
Реакции окисления
Реакции замещения (для ароматических аминов)

1.Взаимодействие с водой.
2. Взаимодействие с кислотами.

Горение.
1. Реакция
бромирования.
2. Реакция
нитрования.

Химические свойства аминов.
Взаимодействие с водой ( изменяют цвет индикаторов, проявляя основные свойства):
  CH3 – NH2  +  H2O  =  [CH3NH3]+   + OHˉ
                                         метиламмония
2.  Взаимодействие с минеральными кислотами:
CH3 – NH2  +  HCl  = [CH3NH3]+ Clˉ
                                      метиламмония хлорид
3.  Реакция горения:
4CH3NH2  +   9O2  =  4CO2  +  2N2  +  10H2O
Взаимодействие с бромной водой:
C6H5NH2 +  3Br2  = C6H2Br3NH2↓  +  3HBr
                                                 2,4,6-трибромамнилин
                               (белый осадок)

Представитель аминов ароматических – анилин.
     Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем аммиак (влияние бензольного кольца).
Уменьшение электронной плотности на атоме азота приводит к снижению способности отщеплять протоны от слабых кислот. Поэтому анилин взаимодействует лишь с сильными кислотами, а его водный раствор не окрашивает лакмус в синий цвет.
Таким образом, основные свойства изменяются в ряду:
C6H5NH2< NH3< RNH2< R2NH< R3N
Представитель ароматических аминов – анилин.

Главные тезисы.
Применение аминов.

Амины
Пластики:
нейлон, полиуретан

Анилиновые   красители

Пестициды
Стабилизаторы

Лекарства
Материал, используемый для оформления презентации.
http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/pic/n2322.gif
http://cnit.ssau.ru/organics/chem5/pic/n2321.gif
http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem2/pic/viurtc1.jpg
http://www.krugosvet.ru/images/1001120_1120_201.jpg
http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/54/53936/img23.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/KHimija-aminy/0012-012-Primenenie-aminov.jpg
http://msize.ru/wp-content/uploads/2012/04/pigmenty2.jpg

Информация для педагога.
    Учебный материал рассчитан на учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Может использоваться:
При изучении нового программного материала органической химии;
При организации дистанционного обучения;
На уроке обобщении для повторения основных понятий и умозаключений темы «Азотсодержащие соединения»
 Цор соответствует УМК О.С.Габриеляна.


title: Презентация на тему: Аммиак NH3

text:
NH3
N
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
2s
2p
:
:
107,30
:
:
-3
NH3 + H+ = NH4+
:
:
:
:
N
N
:
:
+      H+
:
:
:
:
N
N
:
:
+


title: Презентация на тему: Аминокислоты

text:
PROJECT «Welcome to Russia»

I have chosen St. Petersburg because it is the most wonderful city in Russia. I am sure that foreigners will be amazed in St. Petersburg.
     St. Petersburg
St. Petersburg is the second largest city in Russia and one of the most beautiful cities in the world. It was founded in 1703 by Peter the Great as the «Window on the West». It was build on the swampy land at the mouth of the Neva River. The city is called the Northern Venice because there are 65 rivers and canals there with artistically decorated bridges. It `s also famous for it is beautiful white nights.
St. Petersburg is a wonderful city. The Winter Palace, the Hermitage, the Russian Museum, St Isaac` s Cathedral, the Peter-and-Paul Fortress, the Admiralty building attract thousands of tourists from every corner of the world.
Petersburg` s museums house some of the world` s most famous art collections. The Hermitage contains the riches collection of pictures in the world.
Peterhof is a world famous palace and park ensemble. The Grand Palace and the statues of the Grand Cascade the wonderful play of the fountains create a great impression.

Peter-and-Paul Fortress was founded on May 16, 1703 on the small Zayachy Ostrov. This day is also celebrated as the birthday of the city.
Saint Isaac `s Cathedral is a remarkable monument of Russia architecture. It was build in 1858 by architect A. Montferrand.

The Russian Museum is a world famous repository of Russian Art. It houses more than 300 000 items: paintings, sculptures, drawings, folk art. It was built in 1825 by C. Rossi.

Tsarskoe Selo (Pushkin) is a unique artistic complex of wonderful parks and splendid palaces. Alexander Pushkin studied here at the Lyceum.

If you come to St. Petersburg take umbrella with you. It often rains here. People of the city are hospitable and polite. They will be glad to meet you in St. Petersburg.

   The end


title: Презентация на тему: Аммиак

text:
                              t
NH4Cl+ Ca(OH)2     CaCl2+2NH3+2H2O
                   Fe,t,p
N2+ 3H2      2NH3+ Q
*
N
Pt, Rh


title: Презентация на тему: Аммиак


title: Презентация на тему: Амины

text:
06.02.2015
1
Амины
http://prezentacija.biz
06.02.2015
2
06.02.2015
3
06.02.2015
06.02.2015
5
06.02.2015
6
06.02.2015
7
C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O     1842г.
Н.Н. Зинин
13.08.1812 06.02.1880
Альма-матер:
Казанский университет
06.02.2015
8
06.02.2015
9
Август Вильгельм фон Гофман
 8 апреля 1818 г. – 5 мая 1892 г.
     Немецкий химик - органик

06.02.2015
10
06.02.2015
11
06.02.2015
12
06.02.2015
14

Первые два члена ряда первичных аминов являются газами, средние члены - жидкостями, высшие амины – твёрдые вещества. Растворимость в воде убывает по мере возрастания длины углеводородного радикала; у первых членов гомологических рядов аминов она значительна.
Анилин – простейший ароматический амин- представляет собой жидкость. Нафтиламины являются твёрдыми веществами.

06.02.2015
15

Как правило, соединения, содержащие аминогруппу, проявляют значительную биологическую активность или же имеют большую биологическую значимость. Многие амины сильно ядовиты.

b-нафтиламин                          бензидин

			Канцерогены!

06.02.2015
16
Амины алифатического (жирного) ряда –обладают резким аммиачным запахом. Применяются в производстве ускорителей вулканизации, фармацевтических препаратов, красителей. Низшие амины малотоксичны; с увеличением молекулярного веса токсическое действие в первую очередь на центральную нервную систему, возрастает. Кроме того, под влиянием аминов происходят изменения в крови (уменьшение количества гемоглобина и эритроцитов) и функций печени и почек.
06.02.2015
17
Ароматические амины применяются в анилинокрасочной, химико-фармацевтической промышленности, производстве резин, пластмасс, инсектицидов в парфюмерной, мыловаренной и текстильной промышленности. Они гораздо более токсичны, чем алифатические амины. Способны вызывать острые, подострые и хронические отравления. Отравления при проникновении через неповрежденную кожу – характерная особенность ароматических аминов. В действии аминов на организм наиболее типичны образование метгемоглобина ( метгемоглобин содержит Fe окисленное до трёхвалентного состояния, которое не способно переносить кислород) и дегенеративные изменения эритроцитов .
06.02.2015
Нижник Я.П. http://norgchem.professorjournal.ru
18
V. Строение аминов

 Рис. 1. Структура триметиламина по данным РСА

A.J.Blake, E.A.V.Ebsworth, A.J.Welch // Acta Crystallogr.,Sect.C (1984), 40, 413

Рис. 2. Структура катиона триметиламмония по данным РСА

А.Б. Илюхин, М.А. Малярик //  Кристаллография (1995), 40, 761

06.02.2015
19

06.02.2015
20
06.02.2015
22
06.02.2015
23
06.02.2015
24
06.02.2015
26
06.02.2015
27
06.02.2015
28
06.02.2015
29
06.02.2015
30
06.02.2015
31
06.02.2015
33
06.02.2015
34
06.02.2015
36
06.02.2015
37
06.02.2015
38
06.02.2015
39
06.02.2015
42
Спасибо за Ваше внимание!
06.02.2015
44


title: Презентация на тему: Аммиак

text:
+7N )  )
      2   5
2s2
2p3
2s2
1s2
1s2
2p3
III,
IV
+1H )
      1
1s1
1s1
I
NH3
H
N
H
H
N
H
H
H
+ H+
N
H
H
H
 H
+
NH3
H2O
NH3
NH3
NH3

+ HCl               NH4Cl
+ H2O               NH4OH
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
NH3
NH3
NH3
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Аммиак

text:
+7N )  )
      2   5
2s2
2p3
2s2
1s2
1s2
2p3
III,
IV
+1H )
      1
1s1
1s1
I
H
N
H
H
N
H
H
H
+ H+
N
H
H
H
 H
+
NH3
H2O
NH3
NH3
NH3

+ HCl               NH4Cl
+ H2O               NH4OH
NH3
+t
NH4Cl
Ca(OH)2
NH3
NH3
Fe, t, p
NH3


title: Презентация на тему: Аммиак: состав, строение, свойства, применение

text:
-3
-3
+
N
H
H
H
H
H
:
+
+
-
H
H
H
H
N
+
-
H
H
H
H
N
4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O


title: Презентация на тему: Аммиак, соли аммония

text:
4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O
NH4Cl
NH4 NO3
(NH4)2SO4


Презентация на тему: Аммиак и соли аммония


Презентация на тему: Амінокислоти


title: Презентация на тему: Аммиак NH3

text:
Аммиак NH3
Аммиа́к — NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта)
Аммиак почти вдвое легче воздуха, ПДКр.з. 20 мг/м3 — IV класс опасности (малоопасные вещества) по ГОСТ 12.1.007. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме воды. В холодильной технике носит название R717, где R — Refrigerant (хладагент), 7 — тип хладагента (неорганическое соединение), 17 — молекулярная масса.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать донорно-акцепторную связь с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

Состояние (ст. усл.)	газ
Отн. молек. масса	17.0306 а. е. м.
Молярная масса	17.0306 г/моль
Плотность	0.0007723 (н.у.)
Физические свойства

Аммиак относится к числу важнейших продуктов химической промышленности, ежегодное его мировое производство достигает 150 млн тонн. В основном используется для производства азотных удобрений (нитрат и сульфат аммония, мочевина), взрывчатых веществ и полимеров, азотной кислоты, соды (по аммиачному методу) и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя.
В холодильной технике используется в качестве холодильного агента (R717)
В медицине 10 % раствор аммиака, чаще называемый нашатырным спиртом, применяется при обморочных состояниях (для возбуждения дыхания), для стимуляции рвоты, а также наружно — невралгии, миозиты, укусах насекомых, для обработки рук хирурга. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка (в случае приёма неразведённого раствора), рефлекторную остановку дыхания (при вдыхании в высокой концентрации).
Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного (на 0,5-1 с). Внутрь (только в разведении) для индукции рвоты; также, в составе нашатырно-анисовых капель - в качестве муколитического (отхаркивающего) средства. При укусах насекомых — в виде примочек; при невралгиях и миозитах — растирания аммиачным линиментом. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки.
Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует.
Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.
Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Рекомендуемая дозировка — 2…8 % массы компонентов сухой смеси в зависимости от температуры применения. Аммиачная вода — продукт (NH3*H2O), представляющий собой газообразный аммиак NН3, растворенный в воде.
Применение

При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. 10 % водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт.
Возможны побочные действия: при продолжительной экспозиции (ингаляционное применение) аммиак может вызвать рефлекторную остановку дыхания.
Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов.
При случайном поражении слизистой оболочки глаза промыть водой (по 15 мин через каждые 10 мин) или 5 % раствором борной кислоты. Масла и мази не применяют. При поражении носа и глотки — 0,5 % раствор лимонной кислоты или натуральные соки. В случае приема внутрь пить воду, фруктовый сок, молоко, лучше — 0,5 % раствор лимонной кислоты или 1 % раствор уксусной кислоты до полной нейтрализации содержимого желудка.
Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно.
Аммиак в медицине

Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко красные — черными.
Облака Юпитера состоят из аммиака.
Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры
18 апреля 2013 года в городе Вест штата Техас произошёл взрыв на заводе удобрений,аммиачное облако двинулось в стороны соседних городов.
Интересные факты


Презентация на тему: Аморфные


Презентация на тему: Аморфные и нанокристаллические металлы и сплавы


title: Презентация на тему: Амперметр. Измерение силы тока в цепи. 8-й класс

text:
+
-
+
+
-
-
1
3
1
2
2
4
2
4
3
1
3
3
4
2
4
4
5
4
5
2


Презентация на тему: Аморфные сплавы