title: Презентация на тему: Драгоценные камни

text:
Основной признак драгоценного камня - его красоты и редкость. Все, что ограничено в количестве, представляет для человека особый интерес, радость обладания уникальной вещью, редким минералом не сравнима ни с чем. Самыми редкими драгоценными камнями на сегодняшний день являются следующие
ПЕЙНИТ
Считается, что самым редким минералом органического происхождения является мало кому известный пейнит: этот оранжевый камень был впервые обнаружен в Бирме в середине 50-х годов.
Пейнит — минерал из класса боратов. Название получил в честь своего первооткрывателя — британского минералога Артура Пейна.
Химический анализ показал что пейнит содержит кальций, цирконий, бор, алюминий и кислород. Минерал содержит также следы хрома и ванадия. Цвет пейнита от оранжево-красного до коричнево-красного, подобно топазу, со следами железа.
 Плотность равна 4,01 г/см3. Твердость 7,9 - 8,0. Химически весьма устойчив. Эти свойства делают возможным использование пейнита как ювелирного материала.
Окраска минералов варьируется от рубиново-красной до коричнево-оранжевой. Блеск — стеклянный.
СЕРЕНДИБИТ
Серендибит имеет очень сложный химический состав, в который входят кальций, магний, алюминий, кремний, бор и кислород.. Название Серендибит происходит от древне-арабского названия Шри Ланки «Serendibi», на которое ссылается Синдбад в описании своего шестого путешествия.Все уникальные чистые, светлых тонов серендибиты были найдены на Шри Ланке, а черные серендибиты (на самом деле — экстремально темные голубые), из которых гранятся камни ювелирного и коллекционного качества, добываются только в Бирме, в единственной шахте в районе Южного Могога.
Минерал Серендибит (не путать с Серандитом) обнаружен в различных частях земного шара. Но драгоценный камень серендибит остается при этом наиредчашим в мире. Серендибит обладает довольно широким спектром цветов – голубой, голубовато-зеленый, светло-желтый, темно-голубой и черный. В настоящее время достоверно подтверждено существование чуть более 1000 ограненных серендибитов, из которых абсолютно подавляющее большинство являются черными. А вот к примеру светло-голубых серендибитов существует всего 3 экземпляра, 0.35 карат, 0.55 карат и 0.56 карат.
ПОУДРЕТТЕИТ
В 2000 году в Бирме, в северном Могоге, обнаружили камень, который после огранки превратился в чрезвычайно красивый фиолетовый, явно драгоценный, камень весом в 3 карата. В 2004 году в той же шахте были обнаружены еще девять подобных кристаллов, включая один бледно-розовый, вес которого в ограненном виде составил 9.41 карат.
Всестороннее изучение этих камней показало, что все они относятся к минералу поудреттеиту, известному с 1987 года. Свое название минерал получил в честь семьи Poudrette, которая и по сей день владеет небольшим рудником, расположенным в недрах самой высокой горы в окрестностях Монреаля, в Квебеке – в горе Монт Сэйнт-Хилэйр. С 1987 года в этом руднике было найдено несколько десятков маленьких, очень бледно-розовых, почти бесцветных кристаллов, поддававшихся несмотря на свою мягкость (5 по шкале Мохса) качественной огранке.
ГРАНДИДИЕРИТ
Светлый голубовато-зеленый или зеленовато-голубой минерал совсем недавно был найден на Мадагаскаре. А до этого первый грандидиерит был обнаружен на Шри Ланке и первоначально был принят за серендибит.
Грандидиреит – обладающий трихроизмом (голубой, зеленый, белый) камень получил свое название в честь исследователя, историка-натуралиста Альфреда Грэндидира, в том числе нашедшего и откопавшего на Мадагаскаре кости знаменитой ископаемый птицы-слона весом более чем в пол-тонны.По состоянию на наше время достоверно подтверждено существование 8 грандидиеритов и еще около десятка камней подозреваются в том, что могут быть идентифицированы как грандидиериты.
ЕРЕМЕЕВИТ
Еремеевит – почти бесцветный, небесно-голубой или очень светло-желтый камень, названный так в честь русского минеролога Павла Еремеева, впервые нашедшего этот минерал в 1883 году в пустыне Намиб, Африка. Обнаруженные к настоящему времени в нескольких регионах планеты, ювелирно-коллекционные еремеевиты по прежнему добываются (не более 1-3 в год) только в Намибии. В природе этот минерал находят в виде маленьких кристаллов призматической (обелискообразной) формы. В первое время эти камни принимали за аквамарины редкой окраски и необычной кристаллизации. В 2005 году был в Швейцарии был представлен самый больший из известных ограненный еремеевит весом в 2.93 карата. Достоверно известно о существовании нескольких сотен ограненных еремеевитов .
МАДЖОРИТ
Маджорит – редчайшая форма граната фиолетового цвета. Маджориты могут образоваться либо под ударным воздействием упавшего метеорита, либо под землей на глубине не менее 400 км! Назван в честь геофизика Алана Мэджора, который исследовал формирование гранатов под сверхвысоким давлением.
Впервые маджорит был найден в 1970 году в метеорите Коорара неподалеку от городка Екла, в Западной Австралии. В 1990 году было найдено несколько крупных кристаллов на Мадагаскаре, в районе Бекили. Несколько экземпляров в течение следующего десятилетия были найдены в России, Турции и в США. Последняя по времени находка датирована 2004 годом, когда во Франции, в районе Шантонео было найдено около тысячи мелких слюдообразных кристаллов,
Можно предположить, что по мере освоения человечеством Луны и Марса маджориты перестанут быть уникально редкими, так как на Луне и Марсе гораздо более благоприятные условия для их формирования.
ТААФФЕИТ
Тааффеит один из наиболее редких и уникальных коллекционных камней. За все времена было найдено очень малое количество таких камней, и большая часть из них была ошибочно распознана как шпинель. На сегодняшний день лишь в Шри Ланке и Танзании время от времени находят уникальный минерал. Поскольку геологически месторождения в Восточной Африке и в Шри Ланке родственны, наши коллеги расчитывают найти Тааффеит также и на Мадагаскаре.
Несколько лет назад наши партнеры, владеющие копями в Тундуру, Танзания, обнаружили несколько тааффеитов в своем сыром материале материале, поднятом на поверхность из копей. С тех пор запущен постоянный процесс перепроверки всего материала, в одобенности — шпинели, на предмет обнаружения эффекта двойного преломления. В случаях малейших подозрений или неуверенности проводятся дополнительные исследования на самом современном оборудовании. Благодаря этому за последние 5 лет только в Танзании было найдено несколько сотен тааффеитов. Самый крупный из известных сегодня тааффеитов весит 9.31 карат.
МУСГРАВИТ
Минерал был впервые обнаружен в долине Мусгрэйв Рэндж, благодаря чему и получил свое название. Позднее минерал мусгравит был обнаружен также в Гренкандии, на Мадагаскаре, в Танзании и даже в Антарктиде!!! Но все эти образцы могли быть использованы только для облицовки стен, что и было осуществлено султаном Брунея в одной из его спален.. А вот первый образец, пригодный для огранки в драгоценный камень, был обнаружен только в 1993 году. Некоторое время считалось, что тааффеит и мусгравит есть суть одно и тоже, но в 2003 году при исследовании обоих камней на Рамановском спектроскопе, с использованием зеленого лазера, были получены доказательсыва того, что тааффеит и мусгравит – разные минералы и разные камни.В 2005 году было достоверно подтверждено существование лишь 8 мусгравитов, сейчас известно уже 14 таких камней. Самый большой имеет вес 5.93 карат (представлен на фотографии).
БЕНИТОИТ
Единственное в мире месторождение бенитоитов было найдено только в Графстве Сан Бенито, Калифорния. Бенитоит – камень интенсивно синего цвета, с очень сильной дисперсией, сравнимой с алмазной, с интеснивной сине-белой флюоресценцией под ультрафиолетовым светом.Самый крупный известный бенитоит весит 15.42 карат, но камни весом более 1 карата исключительно редки, их известно не более десятка. В 1974 году в аэропорту Цюриха была украдена 6.52-каратная VVS капля бенитоита, пропажа до сих пор не обнаружена. Существует обоснованное предположение, что камень был распилен и перегранен на 2 более мелких и продан в последствии на одном из закрытых аукционов.С 1984 года бенитоит считается государственным драгоценным камнем Калифорнии.
Название «рубин» произошло от латинского слова rubella — красный. Другие названия минерала и его разновидностей: благородный красный корунд, яхонт. Рубин относится к драгоценным камням.
В древности этот камень назвался "яхонт" и "карбункул".
Генетическая классификация - магматическая горная порода.
Состав - корунд (окиси алюминия - Al2O3), окрашенный примесями окислов хрома и железа, разновидность тугоплавкого минерала корунда.
Физические свойства:а) цвет преимущественно красный. Окраска варьирует от глубокого розового цвета до огненно-малинового и густо-красного с фиолетовым оттенком. Последний появляется при содержании хрома до 2%,Наиболее высоко котируются рубины "цвета голубиной крови" (с фиолетовым оттенком),б) твердость: 9. Драгоценный камень I класса, занимает второе место после алмаза по твердости,в) плотность: 4,г) прозрачный,д) кристаллы рубина обладают той степенью блеска, которой не имеют другие прозрачные драгоценные камни, кроме алмазов
Изумруд — это прозрачная разновидность берилла зеленых тонов, иногда с просинью. Его темно-зеленые разновидности ценят выше алмаза. Греки называли его «Камнем сияния». На Руси изумруд считали камнем мудрости, хладнокровия и надежды.
Название "изумруд" относится к зеленой разновидности беррила "аквамарин" - к разновидности цвета морской волны. Другое название изумруда — зеленый лед.
Основные месторождения: Россия, Австралия, Намибия, Норвегия, Африка, Пакистан.
Плотность колумбийских и сибирских изумрудов колеблется от 2,68 до 2,74, но в среднем равна 2,712. Бразильские бледные изумруды менее плотные, плотность их колеблется от 2,67 до 2,70, а южноафриканские изумруды более плотные, плотность их изменяется от 2,72 до 2,77, но в большинстве случаев значение плотности близко к 2,75. Эти высокие значения плотности могут быть обусловлены присутствием щелочных металлов - цезия и рубидия, Изумруд - легко отличим от всех других близких по окраске камней благодаря чистоте и прозрачности холодно – зеленого цвета. Считают, что развитие этого камня продолжается еще и сегодня, т.к. он не достиг своей полной крепости.
Изумруд наряду с алмазом и рубином является одним из наиболее дорогих драгоценных камней. Так как материал чистого изумрудно-зеленого цвета обычно имеет много изъянов, то ограненные камни хорошей окраски и без дефектов весом более 5-6 каратов ценятся особенно высоко и недоступны для большинства. Бледные изумруды ценятся невысоко.
Изумруд магматического происхождения.
Жемчуг является любимым камнем на Востоке. У японцев жемчуг и яшма считаются средствами для возвращения молодости. Жемчуг, как и опал, относят к несчастливой драгоценности, так как он заключает в себе негативную силу Луны, приносит владельцу утрату иллюзий и надежд, хотя через изменения цвета он может принести и здоровье.
Жемчуг нужно носить в серебряной оправе, желательно на правом безымянном пальце. В тибетской медицине порошок жемчуга добавляется в снадобье для очищения организма и стимуляции его защитных свойств. В древности утверждали, что жемчуг благотворно влияет на состав крови и успокаивает сердечную боль, если держать его во рту. Жемчуг, как и бирюза, погибает от испарений больного тела. Так же жемчуг залог верности в,
любви , защита этой верности, он укрепляет брачные узы и дом. Существует поверье, что жемчуг тускнеет на человеке, который идет на сделку с совестью, изменяет своим принципам его можно сделать «барометром» поведения человека.
Жемчуг представляет собой пластинки арагонита, состоящего из карбоната кальция. Он бывает белым, желтым, голубым, красным, черным. Существует морской и речной жемчуг.
Жемчуг добывают в теплых морях у берегов Японии, Австралии, Венесуэлы и др.
Состав. В среднем жемчужины содержат приблизительно 86 % карбоната калия, 12% комхиолина и 2% воды.
Физические свойства: цвет. Известно более 6000 лет, очень ценился в Древнем Египте, цвет белый с оттенками (самые ценные имеют голубой и розовый оттенок), золотистый, серебристый, зеленый, черный, радужный.Твердость равна 31,5-4 по шкале Mооса, плотность черных жемчужин ниже, чем плотность обычного природного жемчуга от 2,61 до 2,69. Нормальная величина плотности жемчужин из Персидского залива равна 2,175 и 9%,


title: Презентация на тему: Единица количества вещества

text:
5klass.net

n = m/M

m=n·M


Презентация на тему: ЕГЭ ПО ХИМИИ


title: Презентация на тему: Дмитрий Иванович Менделеев

text:
Дмитрий Иванович Менделеев
(27.01.1834-20.01.1907)
Великий ученый-химик
Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал гидратную теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868—1871) — труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников. — М. Джуа
Иван Павлович Менделеев (отец)
Мария Дмитриевна Менделеева (мать)
Менделеев окончил тобольскую гимназию в 15 лет (1847-1849 гг.).
В 1851-1855 гг. обучался в Главном Педагогическом институте в Петербурге , где учился его отец
В январе 1859 г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за границу.
Он поехал в Гейдельберг, куда привлекали его имена Бунзена, Кирхгофа, и где он работал в собственной частной лаборатории, преимущественно по вопросу о капиллярности и поверхностном натяжении жидкостей
Часы досуга же он проводил в кругу молодых русских ученых: С. П. Боткина, И. М. Сеченова, И. А. Вышнеградского, А. П. Бородина и др.

Учебник Д.И. Менделеева «Основы химии» издавался 13 раз, по нему учились тысячи выдающихся ученых всего мира.
Уравнение, связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел великий русский ученый Д.И.Менделеев. Данная формула носит название «уравнение Менделеева-Клапейрона», где:
p – давление; V – объем; m – масса газа; M – его объем; R – универсальная газовая постоянная; T – абсолютная температура

ИЗ ИСТОРИИ СОЗДАНИЯ И РАЗВИТИЯ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Рукописный вариант таблицы «Опыт системы элементов, основанный на их атомном весе и химическом сходстве»
Из книги Д.И. Менделеева: «Попытка химического понимания мирового эфира» - 1905г.

Легенда об изобретении водки

Дмитрий Менделеев в 1865 году защитил докторскую диссертацию на тему «Рассуждение о соединении спирта с водою», нисколько с водкой не связанную. Менделеев, вопреки сложившейся легенде, водку не изобретал; она существовала задолго до него.
На этикетке «Русского стандарта» написано, что данная водка «соответствует стандарту русской водки высшего качества, утверждённому царской правительственной комиссией во главе с Д. И. Менделеевым в 1894 году». С именем Менделеева связывают выбор для водки крепости в 40°. Согласно информации Музея водки в Санкт-Петербурге, Менделеев считал идеальной крепостью водки 38°, но это число было округлено до 40, для упрощения расчёта налога на алкоголь.

Легенда об изобретении водки

Однако в трудах Менделеева отыскать обоснование этого выбора не удаётся. Диссертация Менделеева, посвящённая свойствам смесей спирта и воды, никак не выделяет 40° или 38°. Более того, диссертация Менделеева была посвящена области высоких концентраций спирта — от 70°. «Царская правительственная комиссия» никак не могла установить данный стандарт водки уже хотя бы потому, что эта организация — Комиссия для изыскания способов к упорядочению производства и торгового обращения напитков, содержащих в себе алкоголь, — была образована по предложению С. Ю. Витте только в 1895 году. Причём Менделеев выступал на её заседаниях в самом конце года и только по вопросу об акцизах.
Откуда же взялся 1894 год? По-видимому, из статьи историка Вильяма Похлёбкина, который написал, что «спустя 30 лет после написания диссертации… соглашается войти в комиссию». Изготовители «Русского стандарта» прибавили метафорические 30 к 1864 году и получили искомую величину.
Память о Д. И. Менделееве

Музеи:
Музей-архив Д. И. Менделеева в Санкт-Петербургском государственном университете
Музей-усадьба Д. И. Менделеева «Боблово»
Музей Госстандарта России при ВНИИМ им. Д. И. Менделеева

Населённые пункты и станции:
Город Менделеевск (Республика Татарстан).
Посёлок Менделеево (Солнечногорский район Московской области).
Железнодорожная станция Менделеево (Карагайский муниципальный район Пермского края).
Станция метро Менделеевская (Москва).
Посёлок Менделеево (Тобольский район Тюменской области).
Посёлок Менделеева (бывшее стойбище Дзёмги) в Ленинском районе Комсомольска-на-Амуре (Хабаровский край).

Память о Д. И. Менделееве

География и астрономия:
Ледник Менделеева (Киргизия), на северном склоне пика Менделеевец
Кратер Менделеев на Луне
Подводный хребет Менделеева в Северном Ледовитом океане
Вулкан Менделеева (остров Кунашир)
Астероид Менделеев (астероид № 12190)
Географический центр Государства Российского (рассчитан Д. И. Менделеевым, правый берег р. Таз близ села Киккиаки). Закреплён на местности НСЭ им. И. Д. Папанина в 1983 году.

Учебные заведения:
Российский химико-технологический университет имени Д. И. Менделеева (Москва).
Новомосковский институт РХТУ им Д. И. Менделеева (Новомосковск, Тульская область).
Тобольская государственная социально-педагогическая академия им. Д. И. Менделеева

Память о Д. И. Менделееве

Общества, съезды, журналы:
Российское химическое общество имени Д. И. Менделеева
Менделеевские съезды по общей и прикладной химии

Промышленные предприятия:
Нефтеперерабатывающий завод им Д. И. Менделеева в посёлке Константиновский (Тутаевский район, Ярославская область).

Литература:
О. Писаржевский «Дмитрий Иванович Менделеев» (1949; Сталинская премия, 1951)
Бонистика, нумизматика, филателия, сигиллатия
В 1984 году, к 150-летию со дня рождения Менделеева, в СССР был выпущен юбилейный рубль.
Менделеев изображён на лицевой стороне купюры номиналом 100 уральских франков 1991 года выпуска.

Модель ледокола, сконструированная Д.И.Менделеевым
У здания палаты «Мер и весов». С-Пб. Скульптор И.Я.Гинцбург. 1932
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!


Презентация на тему: Дружи с ионами железа ты всегда, и краски ты получишь без труда


Презентация на тему: Домашняя аптечка исследовательская работа


title: Презентация на тему: Домашняя аптечка

text: LOGO


Презентация на тему: Head&Shoulders


title: Презентация на тему: Д.И.Менделеев

text:
Дмитрий Иванович Менделеев
Жизнь и научный подвиг
Mstiev Arsen
Дмитрий Иванович Менделеев(1834-1907)
Дмитрий Иванович родился 27 января 1834 г. в Тобольске

Семнадцатый и последний ребенком в семье Ивана Павловича Менделеева.
Отец
В то время Иван Павлович Менделеев занимал должность директора Тобольской гимназии и училищ Тобольского округа.
В том же году ослеп и вскоре лишился места (умер в 1847 г.).
Мать
Вся забота о семье перешла тогда к Марии Дмитриевне Менделеевой, урожденной Корнильевой.
Женщина выдающегося ума и энергии. Успевала одновременно и вести небольшой стеклянный завод и заботиться о детях.
Тобольская гимназия
Для живого мальчугана, насмотревшегося в деревне на жизнь природы, вовсе не были увлекательны сухие правила грамматики.
Митя много читал и многое черпал из книг. Увлекся иностранными языками.
Педагогический институт
Окончив в 1949 году гимназию, Менделеев поступает в 1851 году в Главный Педагогический институт в Петербурге , где учился его отец.
Здесь Менделеев по-настоящему почувствовал вкус к учебе, и вскоре стал одним из первых.
Педагогический институт
Здесь он встретил выдающихся учителей, умевших заронить в души своих слушателей глубокий интерес к науке.
В числе их были лучшие научные силы того времени, академики и профессора Петербургского университета: М. В. Остроградский (математика), Э. Х. Ленц (физика), А. А. Воскресенский (химия), М. С. Куторга (минералогия), Ф. Ф. Брандт (зоология).
Педагогическая деятельность
По окончании курса в институте Менделеев вследствие пошатнувшегося здоровья занял место учителя сначала в Симферополе, затем в Одессе.
Он начал серьезно заниматься химией.
Научная деятельность
Пребывание на юге поправило его здоровье, а в 1856 г. он возвратился в Санкт-Петербург, где защитил диссертацию на степень магистра химии: «Об удельных объемах».
23 лет от роду он делается доцентом Петербургского университета, где читает сначала теоретическую, потом органическую химию.
Поездка за границу
В январе 1859 г. Менделеев был отправлен в двухгодичную командировку за границу.
Он поехал в Гейдельберг, куда привлекали его имена Бунзена, Кирхгофа и Коппа, и где он работал в собственной частной лаборатории, преимущественно по вопросу о капиллярности и поверхностном натяжении жидкостей
Часы досуга же он проводил в кругу молодых русских ученых: С. П. Боткина, И. М. Сеченова, И. А. Вышнеградского, А. П. Бородина и др.
«Органическая химия»
В 1861 г. Менделеев возвращается в Санкт-Петербург, где возобновляет чтение лекций по органической химии в университете
Издает замечательный по тому времени учебник: «Органическая химия», в котором идеей, объединяющей всю совокупность органических соединений, является теория пределов, оригинально и всесторонне развитая.
Карьерный рост
В 1863 г. физико-математический факультет Петербургского университета избирает его профессором на кафедру технологии (утверждение состоялось, однако, в 1865 г.).
В 1864 г. Менделеев был избран профессором Петербургского технологического института.
Работа
В 1865 г. он защитил диссертацию «О соединениях спирта с водой» на степень доктора химии.
В 1867 г. получил в университете кафедру неорганической (общей) химии, которую и занимал в течение 23 лет. С этим периодом времени совпадает наиболее полный расцвет научного творчества и педагогической деятельности Менделеева.
Первый вариант системы элементов
Открытие периодического закона (1869)

Второй вариант системы элементов
«Основы химии»
    (1869-71)
Работа
Многолетняя работа, совместно с несколькими сотрудниками, сначала по изучению сжимаемости газов, затем — исследованию растворов, главным образом по отношению к удельному весу.
Первая из этих работ велась на средства, предоставленные Менделееву Императорским Русским Техническим Обществом и Артиллерийским Ведомством,
при участии М. Л. Кирпичева, Н. Н. Каяндера, Богуского, Ф. Я. Капустина, Гемильяна и Е. Н. Гутковского, и обнимает период времени с 1872 — 78 г.;
Она осталась незаконченной. Ее результаты изложены в сочинении «Об упругости газов» (1875) и в нескольких предварительных сообщениях.
Растворы
Работы по растворам, являющиеся продолжением докторской диссертации Менделеева, занимают Менделеева и его сотрудников (В. Е. Павлова, В. Е. Тищенко, И. Ф. Шредера, С. П. Вуколова и др.)в конце 70-х и в первой половине 80-х годов;
Результаты ее сведены в обширном сочинении: «Исследования растворов по удельному весу» (1887).
Газы
 В тесной связи с этими работами по газам он занимается вопросами, касающимися сопротивления жидкостей, воздухоплавания и метеорологии, и публикует по этому поводу две ценных монографии.
В 1887 г. он поднимается на воздушном шаре в Клину для наблюдения полного солнечного затмения.
Награжден медалью французского общества воздухоплаватилей.
Жидкости
1887 г. – Работа на тему «Исследования водных растворов», в которой он выдвинул гибратную теорию растворов.
1891 г. – разработка по заданию Морского министерства способа приготовления бездымного пороха
С 1890 г. – ряд исследований по точному измерению весов и объемов.
Нефть и каменный уголь
Он посвящает много внимания нашей нефтяной промышленности; в 1876 г. предпринимает путешествие в Америку (по поручению правительства) для ознакомления с постановкой там нефтяного дела, неоднократно посещает с той же целью и наши кавказские месторождения; ведет ряд любопытных работ по исследованию нефти.
В 1888 г. он изучает экономическое состояние Донецкого каменноугольного района, выясняет огромное его значение для России и предлагает ряд мер для рационального использования «будущей силы, покоющейся на берегах Донца». Результаты этих работ изложены им в ряде статей и отдельных монографий.

Уход из университета
В 1890 г. Менделеев покинул Петербургский университет при следующих обстоятельствах. Весенние студенческие беспорядки привели к выработке на студенческих сходках петиции на имя министра народного просвещения, в которой содержались исключительно пожелания академического характера.
По просьбе студентов Менделеев согласился передать эту петицию министру, взяв раньше с них слово приостановить беспорядки. Бестактный ответ министра (графа Делянова ), отказавшегося рассмотреть петицию, и возобновившиеся после того беспорядки заставили Менделеева подать прошение об отставке.
Труд
Почти насильно оторванный от науки, Менделеев посвящает все свои силы практическим задачам. При его деятельном участии, в 1890 г. создается проект нового таможенного тарифа, в котором последовательно проводится покровительственная система.
В 1891 г. выходит в свет замечательная книга: «Толковый тариф», представляющая комментарий к этому проекту и вместе с тем глубоко продуманный обзор нашей промышленности, с указанием на ее нужды и будущие перспективы.
Новый этап жизни
Менделеев принимает деятельное участие в работах, связанных с Всероссийской выставкой (1896), с Чикагской (1893) и Парижской (1900) всемирными выставками.
В 1899 г. он был командирован на уральские заводы; плодом этой поездки явилась в следующем же году обширная и в высшей степени содержательная монография о состоянии уральской промышленности.
В 1893 г. Менделеев был назначен управляющим только что преобразованной по его же указаниям «Главной Палаты мер и весов» и на этом посту оставался до конца своей жизни.
Редакторская деятельность
С 1891 г. Менделеев принимает деятельное участие в «Энциклопедическом словаре» Брокгауза-Ефрона, в качестве редактора химико-технического и фабрично-заводского отдела и автора многих статей служащих украшением этого издания.
В 1900 — 92 г. он редактирует «Библиотеку промышленности» (изд. Брокгауза-Ефрона), где ему принадлежит вып. «Учение о промышленности».
С 1904 г. стали выходить «Заветные мысли» Менделеева, в которых содержится как бы его profession de foi
Плодотворный труд
По исчислению профессора В.Е. Тищенко, общее число книг, брошюр, статей и заметок, напечатанных Менделеевым, превышает 350; из них 2/3 приходится на оригинальные работы по химии, физике и техническим вопросам.
Менделеев, прежде всего, гениальный ученый, первоклассный химик.
Работа
Ряд работ по метрологии, работы, касающиеся законов, управляющих колебаниями весов, и выработки приемов точного взвешивания; определение веса определенного объема воды и изменения удельного веса воды при изменении температуры, подготовление опытов для измерения абсолютного напряжения силы тяжести.
Все эти и другие работы напечатаны в основанном Менделеевым «Временнике» главной палаты.
К этому же периоду деятельности Менделеева относится его известная статья: «Попытка химического понимания мирового эфира» (1903),
Менделеев среди ученых – участников юбилейного заседания Берлинской академии наук
«Труд жизни»
Всемирную известность и громкую славу составило ему открытие периодического закона.
В этом открытии ему принадлежит главная и совершенно исключительная заслуга
Работы его предшественников, Ньюлэндса и Де-Шанкурнуа, содержащие в себе, так сказать, рудимент периодического закона, были ему неизвестны; претензия же на приоритет Лот. Мейера, на которого часто ссылаются, безусловно неосновательна.
Попытки систематизации элементов до Менделеева
Попытки классифицировать химические элементы были приняты  многими учёными, но ни одна из них не оправдала себя и не может сравниться с таблицей Дмитрия Ивановича.
Триады элементов Доберейнера
Таблица Петтенкофера
«Закон октав» Ньюлендса
Часть таблицы элементовЛ. Мейера
Создание Менделеевым периодической системы элементов.
Менделееву было известно 63 элемента, и он начинает раскладывать свой «карточный пасьянс».
Он многократно переставляет карточки по отношению друг к другу, подбирает из них ряды сходных элементов.
Он обнаруживает, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает.
Первый вариант системы элементов Менделеева
Открытие периодического закона (1869)

Первый вариант системы элементов
Позволил Менделееву высказать и основные выводы из неё, из которых позже выкристаллизовалась формулировка периодического закона:
1. элементы, расположенные по величине атомной массы, представляют явственную периодичность свойств;
2. величина атомной массы определяет характер элемента;
3. элементы с малыми атомными массами типические, они наиболее распространены в природе, свойства их выражены резко;
4. можно ожидать открытия ещё многих неизвестных простых тел;
5. можно иногда исправлять атомные массы элементов на основе атомных масс их аналогов;
6. некоторые аналоги элементов открываются по величине массы их атомов.
Второй вариант системы элементов Менделеева
«Основы химии»
    (1869-71)
Второй вариант системы элементов
Легко понять, что второй вариант системы, конструктивно более сложный, более совершенный, дал возможность Менделееву предсказать существование уже не четырёх элементов, как первый вариант, а одиннадцати.
В том же 1871 г. Менделеев сформулировал открытый им закон: «Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов»
Точность Менделеева
Периодическая система элементов(длинная форма)
Конец жизненного пути
Менделеев скончался 20 января 1907 г. от воспаления легких.
Его похороны, принятые на счет государства, были настоящим национальным трауром.
Память
Отделение химии Русского Физико-Химического Общества учредило в честь Менделеева две премии за лучшие работы по химии.
Библиотека Менделеева, вместе с обстановкой его кабинета, приобретена Петроградским университетом и хранится в особом помещении, когда-то составлявшем часть его квартиры.
The end
Mstiev Arsen


title: Презентация на тему: Движение частиц вещества

text:
13.10.09
?  ?  ?


title: Презентация на тему: ЕГЭ

text:
Click to edit Master title style
Click to edit master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net


title: Презентация на тему: Технология подготовки учащихся "ЕГЭ по химии"

text:
www.fipi.ru
30
30
45,4%
10
18
27,3%
5
18
27,3%
45
66
100%
30
30
45,4%
10
18
27,3%
5
18
27,3%
45
66
100%
C2
H2O, KOH, t °
X1
X2
1200 °
X3
CH4
C4


Презентация на тему: Эфиры химия


title: Презентация на тему: ЭФИРЫ, ЖИРЫ

text: Prezentacii.com


title: Презентация на тему: Эффективность снижения общей жесткости воды различными умягчителями, поступающими в продажу

text:
1
2
3
4
 «Scumvon».
«Calgon».
«Colgoclin».
38,5
78,75
82,5
0
-
5
1,7
1,4
8
8
«Scum von».
«Calgon».
«Colgo clin».
56,25
100
100
6
-
3,5
0
0
7,5
8
«Scumvon».
«Calgon».
«Colgoclin».


Презентация на тему: Эфирные масла


Презентация на тему: Еда XXI века


title: Презентация на тему: Эфиры и жиры

text:
Prezented.Ru

Prezented.Ru


Презентация на тему: Экологическое образование и воспитание при изучении химии и биологии.


title: Презентация на тему: Электрик җылыту приборлары. Кыздырма кыллы лампа

text:
3

2

1

3

1

4


title: Презентация на тему: ДНК - ИНСТИТУТ МОЛЕКУЛЯРНОЙ

text:
5
4
5
3
1
4
3
2
2
1
5
4
3
1
2

Michael J. Fox
Muhammad Ali
Pope John Paul II
Katharine Hepburn
Am J Hum Genet. 2005 Nov;77(5):685-93.
High-resolution whole-genome association study of Parkinson disease.
PMID 16252231
PMID 18781329
PMID 17019612
Hum Genet. 2008 Oct;124(3):287-8.
LRRK2 R1628P increases risk of Parkinson's disease: replication evidence.
Hum Genet. 2007 Feb;120(6):857-63.
The LRRK2 Gly2385Arg variant is associated with Parkinson's disease: genetic and functional evidence.
PMID 15642582
Arch Neurol. 2005 Jan;62(1):74-8.
A rare truncating mutation in ADH1C (G78Stop) shows significant association with Parkinson disease in a large international sample.
http://coyoteprime-runningcauseicantfly.blogspot.com/2010/08/genetics-mitochondrial-eve-our-200000.html
http://1.bp.blogspot.com/_GSqxYFmgJp0/SeLLPlNqXUI/AAAAAAAAAG4/JHrYAGabVb0/s320/Mitochondrial.gif
Ann Gibbons. A New View Of the Birth of Homo sapiens
Science 28 January 2011: vol. 331 no. 6016 392-394

Going back in time.
A researcher extracts DNA from a fossil.
CREDIT: MAX PLANCK INSTITUTE FOR EVOLUTIONARY ANTHROPOLOGY
Svante Pääbo
Leaky replacement


title: Презентация на тему: Электрическая проводимость металлов

text:
900igr.net
Li
Na
K
Rb
Cs
5.22
3.15
2.05
1.78
1.59
4.72
3.12
2.14
1.82
1.59
n =


Презентация на тему: Реакции электрофильного замещения в ароматическом ряду


title: Презентация на тему: Экологические проблемы химии гидросферы

text:
 H2O,CO2, PO43-, SO42-,NO3-
NH4,PH3,H2S,CH4
CH3Hg+
Hg
Hg2+
Hg
HgS
Hg2+
Hg + Hg2+
(CH3)2Hg


Презентация на тему: Драгоценные камни


title: Презентация на тему: Экологические риски при добыче и переработке нефти

text:
2,13
34,9
1,9
31,1
0,6
9,8
0,6
9,8
0,3
4,9
0,3
4,9
0,2
3,3
0,08
1,3
8,24
100
10-100
5-50,
0,1-1,0
1-10
10-100
5-50
1-10
1-10

2CO+O2=CO2

6NO+4NH3=5N2+6H2O

2H2S +SO2=3/nSn+2H2O
CO + O2 = 2CO2

CO2 + 2H2 (pt) = CH2O +H2O

CO2 + 3H2 (pt) = CH3OH + H2O

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
SO2+H2S=3S+H2O

CaCO3+2SO2 + O2 = CaSO4 + 2CO2

SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2 SO3


Презентация на тему: Эфирные масла - бесценный дар природы


title: Презентация на тему: Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов

text:
2  8  1
11p
+
1
12n
0
1


title: Презентация на тему: Электролитическая диссоциация

text:
NaCl

Na+     Cl-      Na+       Cl-

Cl-      Na+      Cl-       Na+

Na+     Cl-      Na+       Cl-
 -         -      + +   +
Na+
 -   -   -
                      +
                      Cl-
                     + +

Na+              Cl-
- -   -             +  +  +
=
+
Na
+
Cl
-
+
-
-
-
-
+
+
+
-
-
-
-
-
+
+
+

1) OH¯            4) K
2) H                5) NO3¯
+
+
3) Na               6)Cl
+


title: Презентация на тему: "Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие химические свойства металлов". 11-й класс

text:
2  8  1
11p
+
1
12n
0
1


title: Презентация на тему: Его Величество Железо

text:
ЕГО ВЕЛИЧЕСТВО ЖЕЛЕЗО

ЦЕЛИ:
  Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России
  Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа;
Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.
Железо не только основа всего мира,
самый главный металл окружающей нас природы,
оно – основа культуры и промышленности,
оно – орудие войны и мирного труда.
И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент,
который был бы так связан с прошлым,
 настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
Основными железными рудами являются:
– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;
– гематит (красный железняк)Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе;
– лимонит (бурый железняк)Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;
– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.
Задание: по карте атласа “Металлургия России” определите крупнейшие месторождения железной руды в России.
Субъект Федерации
Месторождение
Мурманская область                                Оленегорское,
                                                                        Ковдорское
Республики Карелия                                 Костомукшское
Свердловская область                              Качканарское
        Челябинская область                              Бакальское, Магнитогорское
Кемеровская область                                Горная Шория
       Курская область                                         Курская магнитная аномалия
       Белгородская область                              Лебединское
       Красноярский край                                   Ирбинское
       Иркутская область                                     Коршуновское

Технологический цикл производства железа
1. Добыча руды (железный колчедан, магнитный железняк, где полезным компонентом является оксид Fe)
2. Обогащение руды
3. Агломерация руд
4. Доменный цех >>> чугун
5. Сталеплавильный цех>>>сталь
6. Прокатный цех>>> прокат

Основные стадии технологического цикла
Добыча углядобыча железной руды

Доменный цех
Сталеплавильный цех
Прокатный цех
Изделия из чугуна

Изделия из стали
Работа с учебником:
Какие типы предприятий черной металлургии существуют?

Бездоменная металлургия
Производство железа методом прямого восстановления в электропечах.
Руда – сталь (Старый Оскол)
Первое в России предприятие этого типа было построено у подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.

Факторы размещения предприятий черной металлургии

Сильное загрязнение окружающей среды
Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
Задание: прочитайте текст учебника  и охарактеризуйте  положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента
Вывод: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание …3d64s2. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeО4 – феррат натрия.
Физические свойства железа
Прочитайте в учебнике физические свойства железа.
Химические свойства железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe + S = FeS (t>700)
Fe + 2S = FeS2 (t<700)
2Fe+Cl2=2FeCl3 (при температуре до 200-250)
4Fe+3O2=2Fe2O3 (в присутствии H2O)

Взаимодействие с водой
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2  (t>700)
Взаимодействие с кислотами
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe+H2SO4(ср.конц.)=FeSO4+SO2 +2H2O
Fe+4HNO3(разб) =Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).
Взаимодействие с солями
Вытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряжений
Fe+CuSO4=CuSO4
Домашние задания:
По географии: повторить пройденный материал, в контурных картах отметить месторождения железных руд.
По химии: с. 76-78 читать, запомнить химические свойства железа


Презентация на тему: Электролитическая диссоциация 9 класс


title: Презентация на тему: Е-числа

text:
Е-числа
Підготували учні 11-І класу
Черкаської спеціалізованої школи №13
Білокінь Анастасія
Левченко Таміла
Е-номери (E-числа) є кодами харчових додатків, які були засновані для використання в Європейському Союзі («E» позначає приставку «Європа»).
Е-числа — це найпоширеніші харчові додатки. Вони зазвичай знаходяться на етикетках харчових продуктів в країнах Європейського Союзу.Оцінка безпеки та затвердження є обов'язком Європейського органу з безпеки харчових продуктів.
Харчові добавки використовуються людиною багато століть: сіль, спеції – перець, гвоздика, мускатний горіх, кориця - мед відомі людям з незапам'ятних часів.
Однак широке використання харчових добавок почалося в кінці XIX ст. У 1907 році співробітник Імператорського університету Токіо (Японія) Кікунае Ікеда вперше одержав білий кристалічний порошок, який посилював смакові відчуття за рахунок збільшення чутливості сосочків язика.
У 1909-му він запатентував свій винахід, і глутамат натрію почав переможну ходу по планеті. Сьогодні жителі Землі щорічно споживають його в кількості понад 200 тисяч тонн
Тим часом у медичній літературі з'являється все більше даних про те, що глутамат натрію негативно впливає на головний мозок, погіршує стан хворих бронхіальною астмою, приводить до руйнування сітківки ока і глаукоми. Саме на глутамат натрію деякі дослідники покладають провину за поширення "синдрому китайського ресторану".
Ось вже кілька десятків років у різних куточках світу фіксують загадкове захворювання, природа якого досі незрозуміла. У абсолютно здорових людей ні з того ні з сього підвищується температура, червоніє обличчя, з'являється біль в грудях. Єдине, що об'єднує потерпілих - всі вони незадовго до хвороби відвідували китайські ресторани, кухарі яких схильні зловживати "смачною" речовиною.

Класифікація за числовим рядом
Добавки нумеруються залежно від тієї функції, яку вони виконують. Серії «E» від 100 до 199 — це барвники, від 200 до 299 — консерванти, від 300 до 399 — антиокислювачі, далі йдуть загущувачі, Емульгатори, піногасники, підсилювачі смаку й аромату.

Історія харчових добавок XXI століття ознаменувалася скандалом.
У липні 2000 року представники американського Товариства з захисту прав споживачів, заручившись підтримкою прокурора штату Коннектикут Ричарда Блюменталя, звернулися в Управління з контролю за харчовими продуктами і медикаментами США з вимогою призупинити продаж продуктів харчування, збагачених тими чи іншими речовинами.
Мова, зокрема, йшла про апельсиновий сік з кальцієм, печиво з антиоксидантами, маргарин, що знижує рівень холестерину, пироги з харчовими волокнами, а також напої, сухі сніданки і чіпси з добавками на основі рослинної сировини. Аргументуючи свою вимогу, Річард Блюменталь заявив, ґрунтуючись на деяких даних, що "окремі добавки можуть заважати дії лікарських препаратів. Очевидно, що існують й інші побічні ефекти, які поки ще не виявлені".
Як у воду дивився. Трьома місяцями пізніше група французьких дослідників, які вивчали властивості харчових волокон, заявила, що вони не тільки не захищають від раку кишечника, а й можуть його спровокувати. Протягом трьох років вони спостерігали за 552 добровольцями з передраковими змінами в кишечнику. Половина випробовуваних харчувалася, як зазвичай, другій половині в їжу ввели добавку на основі лушпиння ісфагули. І що ж? У першій групі захворіло всього 20%, у другій - 29%.
У серпні 2002 року масла у вогонь підлила міністр охорони здоров'я Бельгії Магда Елвоерт, що звернулася до керівництва Євросоюзу із закликом заборонити на території ЄС жувальну гумку і пігулки з фтором, які, звичайно, захищають від карієсу, але, з іншого боку, провокують остеопороз.

А ось американська біотехнологічна компанія Intralytix запропонувала використовувати в якості харчових добавок віруси. Це ноу-хау дозволить впоратися зі спалахами такого небезпечного захворювання, як лістеріоз. Біологами був створений коктейль з 6 вірусів, згубних для бактерії Listeria monocytogenes, але абсолютно безпечних для людини. Управління з контролю за харчовими продуктами і медикаментами США (FDA) вже дало добро на обробку ним шинки, хотдогів, сосисок, ковбас та інших м'ясних продуктів.
Майже все, що ми їмо щодня, містить харчові добавки.
Зокрема, рибні пресерви містять консервант Е-211, що сприяє розвитку раку. Рулети з оселедця з огірком "Санта-Бремор"містять ракоутворюючі добавки Е-330, Е-331, Е-339, які крім того підвищують холестерин. Плавленим сирком "Дружба”, якщо його їсти щодня, можна надмірно підвищити холестерин в крові, оскільки він містить емульгатори Е-450 і Е-451. Ковбасний сир також містить багато консервантів, зокрема, Е-451, Е-452, Е-412, Е-415, які негативно впливають на здоров’я, спричиняючи онкозахворювання. Сир твердий "Мармуровий"містить ракоутворюючий емульгатор Е-252. Печиво "Топлене молоко"може горіти, як свічка, і при цьому виділяти їдкий дим. Можливо, справа у тому, що до його складу входить стабілізатор Е-503, який визнано небезпечним для життя і здоров’я людини. Ковбаса "Варена"містить ракоутворюючі компоненти Е-451 та Е-452. При частому вживанні ковбаси копченої "Посольської"теж можна захворіти на рак, адже вона містить у собі цілий "букет"шкідливих консервантів – Е-451, Е-452, Е-450, Е-250. Не поступається іншим за вмістом небезпечних складників і ковбаса варена "Ніжна”, куди входять Е-450, Е-451, Е-452, Е-250.
Улюблена всіма дітьми згущенка "Полтавська"уже не корисний продукт, бо містить Е-466. Шоколадний рулет від торгової марки "Конті"може бути шкідливим для шкіри через Е-160. Дієтичний шоколад містить підсолоджувач Е-966, який може викликати розлад шлунку. У мармелад додають Е-494, який негативно впливає на внутрішні органи. Карамель з шоколадим наповнювачем підфарбовують небезпечним для здоров’я барвником Е-110, який надає цукеркам золотистого кольору й викликає у дітей невмотивовану нервову збудливість. Велику кількість добавок містять і деякі види морозива. Майже в усіх сухариках, чіпсах, сухих супах, бульйонних кубиках міститься натрій глутамат, який позначають як "підсилювач смаку"Е-621. Ця добавка негативно впливає на зір, провокуючи глаукому.

Крім того, небезпечні речовини містяться і в іншій продукції, яку обожнюють діти. Скажімо, жувальна гумка. У наш час реклама жувальної гумки зав’язла в зубах більше, ніж сама жуйка. З телеекрану закликають нас жувати, без утоми нормалізуючи свій кислотно-лужний баланс. Але чи є корисною жуйка? Щодо кислотно-лужного балансу, то його нормалізує тільки та жуйка, котра без цукру. А без цукру – означає із цукрозамінниками: ксилітом, сорбітом, аспартамом. Вчені стверджують, що деякі з цих речовин здатні призводити до проносного ефекту.
На пачці "Дірола"правдиво написано, що у 100г жуйки міститься 64г поліолів, а у "Стиморолі"їх ще більше – 68. Деякі виробники про це замовчують. Вага однієї пачки коливається від 13 до 15г, тож кількість проносно-солодких спиртів у ній може бути від 8,3 до 10,2г. Для діареї зазвичай потрібно 30-40г, але багатьом буде достатньо і однієї пачки. Але ж реклама закликає жувати по дві подушечки після кожного прийому їжі. Разом вийде по 1,5 – 2 пачки на день. Тож розслаблення шлунка забезпечене
Нещодавно вчені висловили думку про те, що цукрозамінники при їх непомірному споживанні можуть порушити в організмі гормональний баланс, оскільки до складу аспартама входить амінокислота фенілаланін. Особливо це небезпечно для дітей а також для блакитнооких, світлошкірих і світловолосих людей. В їх організмі занадто мало ферментів, здатних розщепити і перетворити фенілаланін, тому він перетворюється на надлишок адреналіну і токсичних речовин. Це загрожує і уповільненням росту, і порушеннями в розвитку нервової системи, і навіть олігофренією.

Консерванти додають навіть у багаті на вітаміни цитрусові. Щоб запобігти ураженню цвілевими грибами, екзотичні фрукти обробляють Е-230 – 232, а для захисту від висихання наносять віск. Причому розпізнати цитрусові, оброблені хімічними препаратами, за зовнішнім виглядом практично неможливо. Тому перед уживанням такі фрукти бажано ретельно промити проточною водою, а після зняття шкірки добре вимити руки з милом.
ВИСНОВОК
ДЖЕРЕЛА
ЛІТЕРАТУРА:Довідник “Харчові добавки"-http://www.timer.dp.ua/databank/marks/food.htm."Портал споживача" - http://www.consumerinfo.org.ua/ine/.Сайт ОТРУТА.com - http://www.otruta.com/.Шкідливі харчові добавки -http://www.epochtimes.com.ua/gurme/helpful-hint/shkid...Харчові добавки - http://www.refine.org.ua/pageid-4782-2.html.Добавкам нет - http://dobavkam.net.
ДЖЕРЕЛА: Острів знань, Вікіпедія.


title: Презентация на тему: Экологические проблемы современности

text:
Учитель Найдина наталья валерьевна мбоу сош №13 арзамас
Экологические проблемы современности
Наступила весна. Мы радуемся каждому солнечному дню, строим планы на будущее. А какое оно наше будущее? Что нас ждет впереди?
Сегодня мы хотим поговорить о проблемах, которые касаются каждого человека, о состоянии нашей природы
Посмотрите! Кто посмел наступить грязным сапогом на нашу планету?

Человек!!!
Много лет назад человек стал использовать природу для получения плодов и ягод, убивать животных для получения мяса и шкур.

В настоящее время  природные ресурсы истощены, природа сильно загрязнена.Нас окружает множество экологических проблем.

Автомобили – основные загрязнители воздуха
Промышленные предприятия
Вырубка лесов
пожары
Стихийные свалки
Загрязнение воды
«Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле»

Воде была дана волшебная власть стать соком жизни на Земле
Загрязнение воды нефтью
Загрязнение сточными водами
Мусор на берегу
Какие могут быть Последствия загрязнения окружающей среды
Гибель организмов
Изменение среды обитания животных
Разрушение почвы
Исчезновение растений
Проблемы со здоровьем людей
Что же делать ?
Многие международные организации борются за охрану природы
Международный союз охраны природы
Международная организация гринпис
Всемирный фонд дикой природы
Давйте вместе наведем порядок на нашей планете!

Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Дисперсные системы

text:
Презентация к уроку химии по теме «Дисперсные системы» для 11 класса.
УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень
Дисперсные системы
Это то вещество, которое присутствует в меньшем количестве и распределено в объеме другого.
 Это вещество, присутствующее в большем количестве, в объеме которого распределена дисперсионная фаза.
Дисперсная система    газ - газ
Дисперсная система    газ - жидкость
Туман
Аэрозоли
Дисперсная система
Пыль в воздухе
Дым
Смог
газ – твердое вещество
Дисперсная система    жидкость - газ

Пена
Шипучие напитки
Дисперсная система
жидкость - жидкость
Соки
Внутренняя среда организма
(плазма крови)
Дисперсная система
жидкость – твердое вещество
Строительный раствор
Ил в речной воде
Раствор соли
Дисперсная система
твердое вещество - газ
Кирпич
Почва с пузырьками воздуха
Керамика
Поролон
Пористый шоколад
Дисперсная система
твердое вещество - жидкость
Тушь
Помада
Кремы
Дисперсная система
твердое вещество –
твердое вещество
Стекла
Минералы
Руда
Взвеси
Истинные растворы

Суспензии
Эмульсии
Золи
Гели
Молекулярные
Ионные
Коллоидные системы

Это дисперсные системы, в которых размер частиц фазы
>100 нм.
Это мутные системы, отдельные частицы которых можно заметить невооруженным глазом. Фаза и среда легко разделяются отстаиванием.
Взвеси
Эмульсии
Суспензии
Среда и фаза – жидкости
Среда – жидкость,
фаза – твердое вещество
Молоко -
эмульсия жира в воде
Эмульсии
Битумные эмульсии
Лечебная косметика
Водоэмульсионные краски
Эмульсии
в химической технологии
Каучуки
Полистирол
Поливинилацетат
Суспензии
Взвешенная в воде мука
Желетелый планктон
«Известковое молочко»
Строительный раствор
Эмалевые краски
 Суспензии
в медицине
Коллоидные системы
Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц фазы от 100 до 1 нм.
Эти частицы не видны невооруженным глазом, и фаза и среда отстаиванием разделяются с трудом .
Коллоидные растворы (золи)
Гели или студни
Коллоидные растворы или золи
Томатный сок
Клеи
Полимеры
Клейстер
Большинство жидкостей живой клетки: цитоплазма, ядерный сок, кровь, лимфа, пищеварительные соки.
рассеяние света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду. Обычно наблюдается в виде светящегося конуса (конус Тиндаля), видимого на тёмном фоне.
Эффект Тиндаля
Солнечные лучи проходящие сквозь туман.
Коагуляция играет важную роль во многих технологических, биологических, атмосферных и геологических процессах. При производстве сыров используют процесс коагуляции молока.
В процессе производства молока используются коагулянты ферментативного происхождения.
Коагуляция
Слипание коллоидных частиц и выпадение их в осадок.
Гели
в пищевой промышленности
Гели
в природе
Хрящи
Медузы
Волосы
Минеральные
Сухожилия
Гели
в косметике и медицине
Синерезис
Самопроизвольное уменьшение объема геля, сопровождающееся отделением жидкости.
Синерезис определяет сроки годности пищевых, медицинских
и косметических гелей.
Биологический синерезис сопровождается свертываемостью крови.
Гемофилия – заболевание несвертываемости крови.
Истинные растворы
Это такие дисперсные системы, в которых размер частиц дисперсной фазы не превышает 1 нм.
Молекулярные растворы
Ионные растворы
Это водные растворы органических соединений и слабых электролитов.
Это растворы сильных электролитов.
Истинные растворы
Список использованной литературы
1. О.С. Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. ХИМИЯ. Базовый уровень. 11 класс. – М.: Дрофа, 2007.
2. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень. Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009..
3. О. С. Габриелян, А. В. Яшукова. Химия. 11 класс. Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2008.
4. О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. Химия 11 класс: настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2005.
Используемые интернет-ресурсы
 Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии  http://school-sector.relarn.ru/nsm/


title: Презентация на тему: Электрохимическая коррозия

text:
Электрохимическая коррозия.

Описание:
Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.
 электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах.
Электрохимическая коррозия
Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д.
электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть происходят окислительно-восстановительные химические реакции-, характеризующиеся отдачей электронов и их переносом, так как образуются катодные и анодные участки.
Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент.
Потенциал.
В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зависят) не только от концентрации реагирующих веществ, но и, главным образом, зависят от потенциала поверхности металла. На границе раздела двух разнородных фаз происходит переход заряженных частиц - ионов или электронов из одной фазы в другую, следовательно, возникает разность электрических потенциалов, распределения упорядоченных электрических зарядов, т.е. образование двойного электрического слоя.
Методы борьбы:
Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс окисления, в котором принимает участие электрон. Не имеет значения, превратится ли при этом металл в оксид, карбонат, гидроксид или сульфид. Важно, что он отдает свои электроны, окисляется. Очень часто электроны достаются кислороду воздуха, а продуктом коррозии является оксид. Если в коррозии участвует еще и атмосферная влага, может образоваться и гидроксид. Так кислород воздуха совместно с влагой разъедают железо, при этом образуется ржавчина
Металлы высокой степени чистоты не подвергаются электрохимической коррозии.
Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей среды. Достаточно поместить металлическую деталь в инертную атмосферу или изолировать в вакууме - и все. Она сохранится.
Эксперимент.
Использование алюминиевой проволоки.
Использование медной проволоки.


title: Презентация на тему: ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

text:
Электрохимический ряд  напряжений металлов

Металлы
Нахождение в природе
Внешний вид и условия хранения
Получение металлов
Химические свойства металлов
Соединения металлов
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Проверь себя
Внешний вид и условия хранения
Внешний вид и условия хранения

Главная
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Активные
Средней активности
Благородные

Нахождение в природе
Главная
Получение металлов
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Благородные
Получение металлов
Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей.

получение
Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2

Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской  обл.
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Благородные
Получение металлов
T 950°C, Al2O3 в расплаве криолита (Na3AlF6); на катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2-- 2e = O0;
C + O = CO↑;  2CO + O2 = 2CO2↑;
Получение металлов
Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей
Получение металлов
Главная
Химические свойства металлов
Окисляются при комнатной температуре
При комн. t°окисл. только с поверх.
Окисляются только при нагревании
При t° не окисляются
При обычных условиях взаимодействуют с водой с образованием щелочи и Н2↑
С водой взаимодействуют только при нагревании с образованием оксида и Н2↑
Помни! 2Al + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2↑ (если снять оксидную пленку)
С водой не взаимодействуют
Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается
Из растворов кислот вытесняют водород (исключение HNO3)
Помни! Щелочные и щелочноземельные металлы в водных растворах взаимодействуют прежде всего с Н2О
Из растворов кислот не вытесняют водород
Взаимодействуют с серной кислотой (конц.). В зависимости от условий и восстановительных свойств Ме  образуются SO2, S, H2S (Fe, Ni  и некоторые металлы в H2SO4 (конц.) на холоду пассивируются).
Не взаимодействуют
Химические свойства металлов
Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N2, N2O, NO, N2O3, NO2 u NH3 (NH4NO3). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются.
С HNO3 не реагируют
Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и  расплавов их солей
При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов
С разбавленной H2SO4 взаимодействуют с образованием Н2
С раствором H2SO4 не реагируют
С  HCl взаимодействуют с образованием Н2
C HCl не реагируют
Примечание: среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории!
Главная
Соединения металлов
Оксиды
Растворяются в Н2О с образованием щелочей
Оксиды не растворяются в воде
При нагревании оксиды не разлагаются
При t°разлагаются
Гидроксиды растворяются в воде
Гидроксиды не растворяются в воде
Гидроксиды разлагаются в воде
Гидроксиды при t° не разлагаются
Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды
При t° разлагаются
на Ме, Н2О и О2
Гидроксиды
Соли
Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О2
Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO2 и О2
Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO2 и О2
Cоли, образованные сильными кислотами не гидролизуются
Cоли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды
Cоли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная).
Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью
Гидролиз солей

Главная

Ba + H2O   →
BaH2
BaO
Ba(OH)2
H2
Fe + H2O →
H2
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe3O4
Al + H2SO4(р)→
H2S
Al2(SO4)3
Al2S3
H2
Zn + CuSO4 (р)→
ZnS
Cu
CuO
ZnSO4
Fe + O2  →
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Na + O2→
NaO2
Na2O
Na2O2
Тренажер  «Химические свойства металлов»
+
+
+
+
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
t°
t°

Тренажер  «Химические свойства металлов»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.
Са
NaOH
O2
N2
H2O
Zn
K2SO4
S
H2
Na2O
Br2
Проверка
Ca + S = CaS
2Са + О2 = 2СаО
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3Са + N2 = Ca3N2
Са + Н2 = CaН2
Са + Br2 = CaBr2
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
               Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
       а) 5;    б) 10;     в) 1;     г) 12;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
        Zn + H2SO4 (конц.)  →  ZnSO4 + H2S↑ + H2O
       а) 1;    б) 2;       в) 4;      г) 5;
В схеме превращений
             (1)              (2)         (3)          (4)
        Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе:  а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе:  а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
       а) Na;  б) NaOH;   в) Cl2;  г) H2;  д) HCl;

Теоретические тесты с выбором ответа
Проверка
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
               Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
       а) 5;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
        Zn + H2SO4 (конц.)  →  ZnSO4 + H2S↑ + H2O
                                               г) 5;
В схеме превращений
             (1)              (2)         (3)          (4)
        Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе:  г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе:  б) 2;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
                   б) NaOH;   в) Cl2;  г) H2;

ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
Na
Mg
Zn
Cu
NaCl (р-р)
Li2O
H2O
K2SO4(р-р)
O2
SO2
Na2SO4
FeSO4 (р-р)
SO3
H2SO4 (р-р)
Ca
NaOH (р-р)
FeCl2 (р-р)
HCl
Al2(SO3)3
Al2S3
H2O
SO2
H2SO4 (конц)
HCl
CaO
O2
P2O5
AgNO3 (р-р)
С какими из веществ будут реагировать предложенные
металлы при нормальных условиях?
Вопросы:
К можно получить
 электролизом
Более сильным     восстановителем,
 чем К будет
Более сильным окислителем
 будет ион
Щелочную среду при гидролизе
образует  раствор соли
Роль Al в алюминотермии

раствора KCl

расплава KCl

раствора КNO3

р-ва смеси КCl u MgCl2

Li

Sr

Ca

Na

Cu2+
Mg2+
Li1+
Au3+

NaCl
K2CO3
Al2(SO4)3
Al2S3
катализатор
окислитель
восстановитель
не знаю
Ответы:
Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.)
Главная
Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит
Гидролиз солей
МАn

Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока
Последовательность процессов восстановления на катоде
Последовательность процессов окисления  на аноде

Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Факторы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду напряжений:
Строение электронной оболочки: число электронных уровней и число электронов на внешнем слое;
Прочность  кристаллической решетки металла;
Энергия процесса гидратации иона (соединения его с водой).
Помни! Ряд напряжений характеризует лишь способность М к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.

Главная
H2SO4
разбавленная
концентрированная
Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2↑
М + H2SO4(р) =
В водных р-рах реагируют с Н2О
Если Н2SO4(к), то в зависимости от активности М и условий протекания реакций могут выделяться H2S, S, SO2.
Zn + 2H2SO4(конц. при t°) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O
3Zn + 4H2SO4(разб.) = 3ZnSO4 + S↓+ 4H2O
4Zn + 5H2SO4(сильно разб. при t°) = 4ZnSO4 + H2S↑+ 4H2O

Выделяется SO2

Cu + 2H2SO4 (к. при t°) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

=
                На холоду Н2SO4(к) пассивирует некоторые металлы
                                  Fe + H2SO4(к.) =      Al + H2SO4 (к.) =

Так как окислителем в НNО3 являются ионы NO3-, а не ионы Н+, то при взаимодействии НNО3 с М практически никогда не выделяется Н2; NO3- - ионы восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кислота и чем более активен М.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Активными (Ca, Mg, Zn)
Cредней активности (Fe, Cr, Ni)
Малоактивными (Pb, Cu, Hg, Ag)
Благор. (Pt, Au)
Не реагирует
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (очень разб.)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
Соль, вода и N2O
Соль, вода и N2O или N2
Соль, вода и NH3 или NH4NO3
Не реагирует
Соль, вода и NO2 или NО, N2O
Соль, вода и NO2
Соль, вода и NO
                  10HNO3(к) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O;
             4HNO3(к) + Ni = Ni(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
                  10HNO3(р) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
                  8HNO3(р) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Примеры реакций:


title: Презентация на тему: ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

text:
23.08.2015
1

Проектная работа:
Электролитическая диссоциация
ИКТ фестиваль учителей химии
Автор работы
Русецкая О.П.
учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 7 г.Ноябрьска
Prezentacii.com
23.08.2015
Русецкая О.П.
2

Электролитическая диссоциация

23.08.2015
Русецкая О.П.
3

1     1. Рис.1

Электролиты
Неэлектролиты

23.08.2015
«Капля воды и камень точит»
4

   1. Электролиты и неэлектролиты

Вода –

               хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
              слабый амфотерный электролит.

ион
гидроксония
Ионное произведение воды
КН2О  = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14
(КН2О)
Вода –
Механизм ЭД

23.08.2015
Русецкая О.П.
5

   1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
Электролиты -

+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы

Катионы
Анод
Катод
-
+

23.08.2015
6
Русецкая О.П.
Электролиты
Рис.2.

23.08.2015
Русецкая О.П.
7

 1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы или расплавы которых  не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

Анод
Катод
-
+

23.08.2015
8
Русецкая О.П.

Рис.3.
Неэлектролиты

23.08.2015
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».  М.Светлов
9

   2.Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

23.08.2015
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».  М.Светлов
10

   2.Электролитическая диссоциация

Аррениус Сванте
Август
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал    основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)

+
+
-
-
+
+
-
-

Раствор

Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+

NaCl  → Na+  + Cl -

Механизм  электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
Рис.4.
подробнее

Раствор

НCl  → Н+  + Cl -

Механизм  электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Н2О
Рис.5.
Гидратированные ионы
подробнее

13

   2.Сильные и слабые электролиты

HCl
+
+
+
Сильные и слабые
Рис.6.

23.08.2015
Русецкая О.П.
14

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
Степень электролитической
диссоциации (α)  -
α =
n
N
  Сильные электролиты α > 30%
Слабые электролиты

α<  30%

   2.Сильные и слабые электролиты

Электролиты

16

   2.Сильные и слабые электролиты

%

23.08.2015
Русецкая О.П.
17

                      это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
Кислоты -
Диссоциация кислот
НCl  →       + Cl -
Н2SO4   → 2      +  SO4 2-
Н2 CO3             2       + CO3 2-
Н+
Н+
Н+

   5. Диссоциация кислот, оснований, солей

23.08.2015
Русецкая О.П.
18

                         это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
Основания -
Диссоциация оснований
KOH  →  K +   +
OН-
Ca(OH)2          Ca2+   + 2
Мe(OH)n         Men+   + n
OН-
OН-

23.08.2015
Русецкая О.П.
19

               это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла  и анионы кислотного остатка.
Соли  -
Диссоциация солей
NaCl  →              +
K2SO4   → 2         +
Al(NO3)3  →          + 3
 Na+
   K+
Al3+
(кислотный остаток)в-
NO3 -

 Сl-

SO4 2-
20

   6. О значении электролитов для живых организмов

Электролитическая диссоциация

Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+;  OH-; Cl-; SO4-2;                имеют большое значение для физиологических  и биохимических процессов:
ионы  H+;  OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы  I -   влияют на работу щитовидной железы.
НCO3-
21

  6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

подробнее

Ошибка

Молодец

Молодец

Ошибка
Молодец

Молодец

Сильные электролиты
Ca(OH)2

Электролиты
Неэлектролиты
      7.Проверка знаний

Выберите указанные понятия

23.08.2015
Русецкая О.П.
23

Электролитическая диссоциация
  7. Проверка знаний

23.08.2015
Русецкая О.П.
23
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада электролита  на __________ .
  Вопрос 1
23.08.2015
Русецкая О.П.
23
Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием   __________ .
  Вопрос 2
23.08.2015
Русецкая О.П.
23

Слабым электролитом является    _______ .
  Вопрос 3
23.08.2015
Русецкая О.П.
23

Электролитами не являются ________ .
  Вопрос 4
23.08.2015
Русецкая О.П.
23

Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.
  Вопрос 5
23.08.2015
24

23.08.2015
24
23.08.2015
24
23.08.2015
24
23.08.2015
24
23.08.2015
24
Механизм  электролитической диссоциации

NaCl
Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.
Гидратация
NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
NaCl  → Na+  + Cl -
HCl
Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды.
Гидратация
HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
НCl  → Н+  + Cl -
Механизм ЭД
Механизм ЭД

23.08.2015
25

23.08.2015
25
23.08.2015
25
23.08.2015
25
23.08.2015
25
23.08.2015
25
Литература

Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии». Сеть творческих учителей.
http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=75761&tmpl=com
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.  Химия. 8 кл. – М.: Просвещение, 2008.
Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания. – М.: Просвещение, 2000.
Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, 1997.
Егоров А.С. Химия. Пособие –репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006.
Гаршин А.П.Неорганическая химия. – СПб.: изд-во «Лань», 2000.

http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.html

Благодарю за внимание!
Prezentacii.com


title: Презентация на тему: электролитическая диссоциация презентация 8 класс

text:
Электролитическая диссоциация

Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
Вещества,
Диссоциация веществ с ионной связью
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Степень диссоциации
Электролиты условно делятся:
 Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).
 Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.

К сильным электролитам относятся
К слабым электролитам относятся:
1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.);
2) вода (H2O);
3) гидроксид аммония (NH4OH);
4) большинство органических кислот
(например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов

Тест по теме "Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена"

1. К неэлектролитам относится:
1) нитрат калия	2) гидроксид бария		3) хлорид кальция		4) оксид азота(II)
2. К хорошо растворимым электролитам относится:
1) бромид натрия	2) гидроксид цинка		3) карбонат кальция		4) гидроксид магния
3. В водном растворе наибольшее количество сульфат-анионов образуется при
диссоциации 1 моль:
1) Al2(SO4)3		2)PbS				3) CaSO4			4) K2SO4

Тест по теме "Электролитическая диссоциация
4. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуютя при диссоциации:
1) оксидов		2) кислот			3) солей			4) оснований
5. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации карбоната калия:
1) = K+ + CO3¯	2) = K+ + CO32-	3) = 2K+ + CO32-	4) = 2K+ + HCO3¯
6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:
1) AlCl3		2) Zn(OH)2			3) Al(OH)3			4) Zn(NO3)2

Использованные материалы:


title: Презентация на тему: Электрохимический ряд напряжений металлов

text:
Электрохимический ряд  напряжений металлов
Металлы
Нахождение в природе
Внешний вид и условия хранения
Получение металлов
Химические свойства металлов
Соединения металлов
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Проверь себя
Внешний вид и условия хранения
Внешний вид и условия хранения

Главная
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Активные
Средней активности
Благородные

Нахождение в природе
Главная
Получение металлов
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Благородные
Получение металлов
Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей.

получение
Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2

Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской  обл.
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Благородные
Получение металлов
T 950°C, Al2O3 в расплаве криолита (Na3AlF6); на катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2-- 2e = O0;
C + O = CO↑;  2CO + O2 = 2CO2↑;
Получение металлов
Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей
Получение металлов
Главная
Химические свойства металлов
Окисляются при комнатной температуре
При комн. t°окисл. только с поверх.
Окисляются только при нагревании
При t° не окисляются
При обычных условиях взаимодействуют с водой с образованием щелочи и Н2↑
С водой взаимодействуют только при нагревании с образованием оксида и Н2↑
Помни! 2Al + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2↑ (если снять оксидную пленку)
С водой не взаимодействуют
Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается
Из растворов кислот вытесняют водород (исключение HNO3)
Помни! Щелочные и щелочноземельные металлы в водных растворах взаимодействуют прежде всего с Н2О
Из растворов кислот не вытесняют водород
Взаимодействуют с серной кислотой (конц.). В зависимости от условий и восстановительных свойств Ме  образуются SO2, S, H2S (Fe, Ni  и некоторые металлы в H2SO4 (конц.) на холоду пассивируются).
Не взаимодействуют
Химические свойства металлов
Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N2, N2O, NO, N2O3, NO2 u NH3 (NH4NO3). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются.
С HNO3 не реагируют
Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и  расплавов их солей
При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов
С разбавленной H2SO4 взаимодействуют с образованием Н2
С раствором H2SO4 не реагируют
С  HCl взаимодействуют с образованием Н2
C HCl не реагируют
Примечание: среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории!
Главная
Соединения металлов
Оксиды
Растворяются в Н2О с образованием щелочей
Оксиды не растворяются в воде
При нагревании оксиды не разлагаются
При t°разлагаются
Гидроксиды растворяются в воде
Гидроксиды не растворяются в воде
Гидроксиды разлагаются в воде
Гидроксиды при t° не разлагаются
Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды
При t° разлагаются
на Ме, Н2О и О2
Гидроксиды
Соли
Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О2
Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO2 и О2
Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO2 и О2
Cоли, образованные сильными кислотами не гидролизуются
Cоли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды
Cоли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная).
Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью
Гидролиз солей

Главная

Ba + H2O   →
BaH2
BaO
Ba(OH)2
H2
Fe + H2O →
H2
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe3O4
Al + H2SO4(р)→
H2S
Al2(SO4)3
Al2S3
H2
Zn + CuSO4 (р)→
ZnS
Cu
CuO
ZnSO4
Fe + O2  →
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Na + O2→
NaO2
Na2O
Na2O2
Тренажер  «Химические свойства металлов»
+
+
+
+
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
t°
t°

Тренажер  «Химические свойства металлов»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.
Са
NaOH
O2
N2
H2O
Zn
K2SO4
S
H2
Na2O
Br2
Проверка
Ca + S = CaS
2Са + О2 = 2СаО
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3Са + N2 = Ca3N2
Са + Н2 = CaН2
Са + Br2 = CaBr2
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
               Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
       а) 5;    б) 10;     в) 1;     г) 12;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
        Zn + H2SO4 (конц.)  →  ZnSO4 + H2S↑ + H2O
       а) 1;    б) 2;       в) 4;      г) 5;
В схеме превращений
             (1)              (2)         (3)          (4)
        Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе:  а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе:  а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
       а) Na;  б) NaOH;   в) Cl2;  г) H2;  д) HCl;

Теоретические тесты с выбором ответа
Проверка
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
               Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
       а) 5;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
        Zn + H2SO4 (конц.)  →  ZnSO4 + H2S↑ + H2O
                                               г) 5;
В схеме превращений
             (1)              (2)         (3)          (4)
        Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе:  г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе:  б) 2;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
                   б) NaOH;   в) Cl2;  г) H2;

ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
Na
Mg
Zn
Cu
NaCl (р-р)
Li2O
H2O
K2SO4(р-р)
O2
SO2
Na2SO4
FeSO4 (р-р)
SO3
H2SO4 (р-р)
Ca
NaOH (р-р)
FeCl2 (р-р)
HCl
Al2(SO3)3
Al2S3
H2O
SO2
H2SO4 (конц)
HCl
CaO
O2
P2O5
AgNO3 (р-р)
С какими из веществ будут реагировать предложенные
металлы при нормальных условиях?
Вопросы:
К можно получить
 электролизом
Более сильным     восстановителем,
 чем К будет
Более сильным окислителем
 будет ион
Щелочную среду при гидролизе
образует  раствор соли
Роль Al в алюминотермии

раствора KCl

расплава KCl

раствора КNO3

р-ва смеси КCl u MgCl2

Li

Sr

Ca

Na

Cu2+
Mg2+
Li1+
Au3+

NaCl
K2CO3
Al2(SO4)3
Al2S3
катализатор
окислитель
восстановитель
не знаю
Ответы:
Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.)
Главная
Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит
Гидролиз солей
МАn

Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока
Последовательность процессов восстановления на катоде
Последовательность процессов окисления  на аноде

Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Факторы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду напряжений:
Строение электронной оболочки: число электронных уровней и число электронов на внешнем слое;
Прочность  кристаллической решетки металла;
Энергия процесса гидратации иона (соединения его с водой).
Помни! Ряд напряжений характеризует лишь способность М к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.

Главная
H2SO4
разбавленная
концентрированная
Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2↑
М + H2SO4(р) =
В водных р-рах реагируют с Н2О
Если Н2SO4(к), то в зависимости от активности М и условий протекания реакций могут выделяться H2S, S, SO2.
Zn + 2H2SO4(конц. при t°) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O
3Zn + 4H2SO4(разб.) = 3ZnSO4 + S↓+ 4H2O
4Zn + 5H2SO4(сильно разб. при t°) = 4ZnSO4 + H2S↑+ 4H2O

Выделяется SO2

Cu + 2H2SO4 (к. при t°) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

=
                На холоду Н2SO4(к) пассивирует некоторые металлы
                                  Fe + H2SO4(к.) =      Al + H2SO4 (к.) =

Так как окислителем в НNО3 являются ионы NO3-, а не ионы Н+, то при взаимодействии НNО3 с М практически никогда не выделяется Н2; NO3- - ионы восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кислота и чем более активен М.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Активными (Ca, Mg, Zn)
Cредней активности (Fe, Cr, Ni)
Малоактивными (Pb, Cu, Hg, Ag)
Благор. (Pt, Au)
Не реагирует
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (очень разб.)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
Соль, вода и N2O
Соль, вода и N2O или N2
Соль, вода и NH3 или NH4NO3
Не реагирует
Соль, вода и NO2 или NО, N2O
Соль, вода и NO2
Соль, вода и NO
                  10HNO3(к) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O;
             4HNO3(к) + Ni = Ni(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
                  10HNO3(р) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
                  8HNO3(р) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Примеры реакций:


Презентация на тему: Электролитическая диссоциация кислот


title: Презентация на тему: Электролитическая диссоциация 10 класс

text:
NaHSO4
Na+ + HSO4-
H++SO4-2


Презентация на тему: Электролитическая диссоциация химических элементов


text:
25.10.2012
1

Проектная работа:
Электролитическая диссоциация
ИКТ фестиваль учителей химии
Автор работы
Русецкая О.П.
учитель химии высшей категории
МОУ СОШ № 7 г.Ноябрьска
Prezentacii.com
25.10.2012
Русецкая О.П.
2

Электролитическая диссоциация

25.10.2012
Русецкая О.П.
3

1     1. Рис.1

Электролиты
Неэлектролиты

25.10.2012
«Капля воды и камень точит»
4

   1. Электролиты и неэлектролиты

Вода –

               хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
              слабый амфотерный электролит.

ион
гидроксония
Ионное произведение воды
КН2О  = [Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 = 10-14
(КН2О)
Вода –
Механизм ЭД

25.10.2012
Русецкая О.П.
5

   1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы и расплавы которых
проводят электрический ток.
Электролиты -

+
+
+
+
-
-
-
-
Анионы

Катионы
Анод
Катод
-
+

25.10.2012
6
Русецкая О.П.
Электролиты
Рис.2.

25.10.2012
Русецкая О.П.
7

 1. Электролиты и неэлектролиты

это вещества, растворы или расплавы которых  не
проводят электрический ток.
Неэлектролиты -
Органические вещества:
сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин, этиловый спирт, бензол и др.

Газы: кислород, водород, азот идр.

Анод
Катод
-
+

25.10.2012
8
Русецкая О.П.

Рис.3.
Неэлектролиты

25.10.2012
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».  М.Светлов
9

   2.Электролитическая диссоциация

процесс распада молекул электролита на ионы в растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической диссоциации. 1887 г.

25.10.2012
«Честь науке- ей дано уменье, выводить нас из заблужденья».  М.Светлов
10

   2.Электролитическая диссоциация

Аррениус Сванте
Август
Шведский ученый, академик.
В 1887 году сформулировал    основные положения теории электролитической диссоциации.
В 1903 г. награжден Нобелевской премией.
Проводил исследования во многих других областях науки.
С.Аррениус
(1859 – 1927)

+
+
-
-
+
+
-
-

Раствор

Кристалл
-
+
+
+
-
-
+
+
-
-
-
+

NaCl  → Na+  + Cl -

Механизм  электролитической диссоциации
веществ с ионной связью
Гидратированные ионы
Н2О
Рис.4.
подробнее

Раствор

НCl  → Н+  + Cl -

Механизм  электролитической диссоциации
веществ с ковалентной полярной связью
Н2О
Рис.5.
Гидратированные ионы
подробнее

13

   2.Сильные и слабые электролиты

HCl
+
+
+
Сильные и слабые
Рис.6.

25.10.2012
Русецкая О.П.
14

отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе.
Степень электролитической
диссоциации (α)  -
α =
n
N
  Сильные электролиты α > 30%
Слабые электролиты

α<  30%

   2.Сильные и слабые электролиты

Электролиты

16

   2.Сильные и слабые электролиты

%

25.10.2012
Русецкая О.П.
17

                      это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода.
Кислоты -
Диссоциация кислот
НCl  →       + Cl -
Н2SO4   → 2      +  SO4 2-
Н2 CO3             2       + CO3 2-
Н+
Н+
Н+

   5. Диссоциация кислот, оснований, солей

25.10.2012
Русецкая О.П.
18

                         это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид-ионы.
Основания -
Диссоциация оснований
KOH  →  K +   +
OН-
Ca(OH)2          Ca2+   + 2
Мe(OH)n         Men+   + n
OН-
OН-

25.10.2012
Русецкая О.П.
19

               это сложные вещества,
которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла  и анионы кислотного остатка.
Соли  -
Диссоциация солей
NaCl  →              +
K2SO4   → 2         +
Al(NO3)3  →          + 3
 Na+
   K+
Al3+
(кислотный остаток)в-
NO3 -

 Сl-

SO4 2-
20

   6. О значении электролитов для живых организмов

Электролитическая диссоциация

Электролиты – составная часть жидкостей и плотных тканей живых организмов.
Ионы Na+,K+,Ca2+,Mg2+,H+;  OH-; Cl-; SO4-2;                имеют большое значение для физиологических  и биохимических процессов:
ионы  H+;  OH- играют большую роль в работе ферментов, обмене веществ, переваривании пищи и др.
при нарушении водно-солевого обмена в медицине применяется физиологический раствор – 0,85% раствор NaCl;
ионы  I -   влияют на работу щитовидной железы.
НCO3-
21

  6. Рис.8. Характерные симптомы дефицита химических элементов в организме человека

подробнее

Ошибка

Молодец

Молодец

Ошибка
Молодец

Молодец

Сильные электролиты
Ca(OH)2

Электролиты
Неэлектролиты
      7.Проверка знаний

Выберите указанные понятия

25.10.2012
Русецкая О.П.
23

Электролитическая диссоциация
  7. Проверка знаний

25.10.2012
Русецкая О.П.
23
Электролитическая диссоциация
в растворах – это процесс распада электролита  на __________ .
  Вопрос 1
25.10.2012
Русецкая О.П.
23
Электролитическая диссоциация электролитов в растворах протекает под действием   __________ .
  Вопрос 2
25.10.2012
Русецкая О.П.
23

Слабым электролитом является    _______ .
  Вопрос 3
25.10.2012
Русецкая О.П.
23

Электролитами не являются ________ .
  Вопрос 4
25.10.2012
Русецкая О.П.
23

Основные положения электролитической диссоциации сформулировал ученый ______.
  Вопрос 5
25.10.2012
24

25.10.2012
24
25.10.2012
24
25.10.2012
24
25.10.2012
24
25.10.2012
24
Механизм  электролитической диссоциации

NaCl
Разрушение кристаллической решетки под действием молекул воды.
Гидратация
NaCl + nН2О →Na+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
NaCl  → Na+  + Cl -
HCl
Поляризация связи в молекуле НСl под действием молекул воды.
Гидратация
HCl + nН2О →H+ (Н2О)х + Сl-(Н2О)n-х
НCl  → Н+  + Cl -
Механизм ЭД
Механизм ЭД

25.10.2012
25

25.10.2012
25
25.10.2012
25
25.10.2012
25
25.10.2012
25
25.10.2012
25
Литература

Баженов А.А. Мастер-класс «Создание презентаций к урокам химии». Сеть творческих учителей.
http://www.it-ru/communities.aspx?cat_no=75761&tmpl=com
Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.  Химия. 8 кл. – М.: Просвещение, 2008.
Мартыненко Б.В. Химия: кислоты и основания. – М.: Просвещение, 2000.
Слета Л.А. Химия: Справочник. – Харьков: Фолио, 1997.
Егоров А.С. Химия. Пособие –репетитор для поступающих в вузы. – Ростов н/Д: изд-во Феникс, 2006.
Гаршин А.П.Неорганическая химия. – СПб.: изд-во «Лань», 2000.

http://www.alhimik.ru/kunst/man's_elem.html

Благодарю за внимание!
Prezentacii.com


text:
Электрохимический ряд  напряжений металлов
Красноярский край.  г. Минусинск.
 МОБУ «СОШ №16»
Выполнила:
Учитель химии высшей
квалификационной категории
Генералова Тамара Яковлевна
Металлы
Нахождение в природе
Внешний вид и условия хранения
Получение металлов
Химические свойства металлов
Соединения металлов
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Проверь себя
Внешний вид и условия хранения
Внешний вид и условия хранения

Главная
Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (Н2) Cu Hg
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al
Ag Pt Au
Активные
Средней активности
Благородные

Нахождение в природе
Главная
Получение металлов
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Благородные
Получение металлов
Электрометаллургия – это способ получения металлов с помощью электрического тока – электролиза. Так получают в основном активные металлы из расплавов оксидов, гидроксидов, солей.

получение
Электролиз расплава соли

NaCl → Na+ + Cl-
2NaCl → 2Na + Cl2

Интерактивная схема электролиза взята из презентации Гальцевой О.Н., учителя химии МОУ «Аннинская СОШ №1», пос. Анна, Воронежской  обл.
Активные получают пироэлектрометаллургическим способом
Благородные
Получение металлов
T 950°C, Al2O3 в расплаве криолита (Na3AlF6); на катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза): O2-- 2e = O0;
C + O = CO↑;  2CO + O2 = 2CO2↑;
Получение металлов
Пирометаллургия – это восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью различных восстановителей
Получение металлов
Главная
Химические свойства металлов
Окисляются при комнатной температуре
При комн. t°окисл. только с поверх.
Окисляются только при нагревании
При t° не окисляются
При обычных условиях взаимодействуют с водой с образованием щелочи и Н2↑
С водой взаимодействуют только при нагревании с образованием оксида и Н2↑
Помни! 2Al + 6HOH → 2Al(OH)3 + 3H2↑ (если снять оксидную пленку)
С водой не взаимодействуют
Коррозионная устойчивость чистых металлов усиливается
Из растворов кислот вытесняют водород (исключение HNO3)
Помни! Щелочные и щелочноземельные металлы в водных растворах взаимодействуют прежде всего с Н2О
Из растворов кислот не вытесняют водород
Взаимодействуют с серной кислотой (конц.). В зависимости от условий и восстановительных свойств Ме  образуются SO2, S, H2S (Fe, Ni  и некоторые металлы в H2SO4 (конц.) на холоду пассивируются).
Не взаимодействуют
Химические свойства металлов
Взаимодействуют с разбавленной и концентрированной азотной кислотой и в зависимости от условий, восстановительных свойств металлов, концентрации кислоты образуются N2, N2O, NO, N2O3, NO2 u NH3 (NH4NO3). Al, Fe, Cr в концентрированной азотной кислоте пассивируются.
С HNO3 не реагируют
Каждый впереди стоящий металл вытесняет все последующие металлы из растворов и  расплавов их солей
При электролизе сначала изменяется тот катион, металл которого находится правее в электрохимическом ряду напряжений металлов
С разбавленной H2SO4 взаимодействуют с образованием Н2
С раствором H2SO4 не реагируют
С  HCl взаимодействуют с образованием Н2
C HCl не реагируют
Примечание: среди закономерностей, связывающих ряд напряжений металлов и химические свойства Ме и их соединений, есть исключения из правил. Будьте внимательны, обратитесь к теории!
Главная
Соединения металлов
Оксиды
Растворяются в Н2О с образованием щелочей
Оксиды не растворяются в воде
При нагревании оксиды не разлагаются
При t°разлагаются
Гидроксиды растворяются в воде
Гидроксиды не растворяются в воде
Гидроксиды разлагаются в воде
Гидроксиды при t° не разлагаются
Гидроксиды при t° разлагаются на воду и оксиды
При t° разлагаются
на Ме, Н2О и О2
Гидроксиды
Соли
Нитраты при t° разлагаются на нитриты и О2
Нитраты при t° разлагаются на оксид, NO2 и О2
Нитраты при t° разлагаются на Ме, NO2 и О2
Cоли, образованные сильными кислотами не гидролизуются
Cоли, образованные сильными кислотами, гидролизуются с образованием кислой среды
Cоли, образованные слабыми кислотами гидролизуются (среда щелочная).
Существующие и растворимые соли, образованные слабыми кислотами, гидролизуются полностью
Гидролиз солей

Главная

Ba + H2O   →
BaH2
BaO
Ba(OH)2
H2
Fe + H2O →
H2
Fe(OH)2
Fe2O3
Fe3O4
Al + H2SO4(р)→
H2S
Al2(SO4)3
Al2S3
H2
Zn + CuSO4 (р)→
ZnS
Cu
CuO
ZnSO4
Fe + O2  →
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Na + O2→
NaO2
Na2O
Na2O2
Тренажер  «Химические свойства металлов»
+
+
+
+
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
t°
t°

Тренажер  «Химические свойства металлов»
Укажите, какие из предложенных веществ реагируют с кальцием и напишите уравнения соответствующих реакций.
Са
NaOH
O2
N2
H2O
Zn
K2SO4
S
H2
Na2O
Br2
Проверка
Ca + S = CaS
2Са + О2 = 2СаО
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Проверка
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
3Са + N2 = Ca3N2
Са + Н2 = CaН2
Са + Br2 = CaBr2
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
               Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
       а) 5;    б) 10;     в) 1;     г) 12;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
        Zn + H2SO4 (конц.)  →  ZnSO4 + H2S↑ + H2O
       а) 1;    б) 2;       в) 4;      г) 5;
В схеме превращений
             (1)              (2)         (3)          (4)
        Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе:  а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе:  а) 1;  б) 2;  в) 3;  г) 4;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
       а) Na;  б) NaOH;   в) Cl2;  г) H2;  д) HCl;

Теоретические тесты с выбором ответа
Проверка
Электрохимический ряд напряжений металлов
Проверь себя
Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой
               Ca + HNO3 (конц.) → Ca(NO3)2 + N2↑+ H2O
       а) 5;
Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой
        Zn + H2SO4 (конц.)  →  ZnSO4 + H2S↑ + H2O
                                               г) 5;
В схеме превращений
             (1)              (2)         (3)          (4)
        Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al требуется провести электролиз расплава для осуществления реакции на этапе:  г) 4;
В схеме превращений из теста 3 требуется провести прокаливание для осуществления реакции на этапе:  б) 2;
При электролизе раствора NaCl образуются продукты
                   б) NaOH;   в) Cl2;  г) H2;

ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
Na
Mg
Zn
Cu
NaCl (р-р)
Li2O
H2O
K2SO4(р-р)
O2
SO2
Na2SO4
FeSO4 (р-р)
SO3
H2SO4 (р-р)
Ca
NaOH (р-р)
FeCl2 (р-р)
HCl
Al2(SO3)3
Al2S3
H2O
SO2
H2SO4 (конц)
HCl
CaO
O2
P2O5
AgNO3 (р-р)
С какими из веществ будут реагировать предложенные
металлы при нормальных условиях?
Вопросы:
К можно получить
 электролизом
Более сильным     восстановителем,
 чем К будет
Более сильным окислителем
 будет ион
Щелочную среду при гидролизе
образует  раствор соли
Роль Al в алюминотермии

раствора KCl

расплава KCl

раствора КNO3

р-ва смеси КCl u MgCl2

Li

Sr

Ca

Na

Cu2+
Mg2+
Li1+
Au3+

NaCl
K2CO3
Al2(SO4)3
Al2S3
катализатор
окислитель
восстановитель
не знаю
Ответы:
Шаблон теста взят из презентации Гальцевой О.Н. (п. Анна, Воронежской обл.)
Главная
Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с водой, в результате которой образуется слабый электролит
Гидролиз солей
МАn

Электролизом называется окислительно-восстановительная реакция, которая протекает на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита электрического тока
Последовательность процессов восстановления на катоде
Последовательность процессов окисления  на аноде

Электрохимический ряд напряжений металлов
Уменьшение восстановительных свойств
Усиление окислительных свойств
Факторы, определяющие положение металла в электрохимическом ряду напряжений:
Строение электронной оболочки: число электронных уровней и число электронов на внешнем слое;
Прочность  кристаллической решетки металла;
Энергия процесса гидратации иона (соединения его с водой).
Помни! Ряд напряжений характеризует лишь способность М к окислительно-восстановительным взаимодействиям в водных растворах при стандартных условиях.

Главная
H2SO4
разбавленная
концентрированная
Zn + H2SO4(р) = ZnSO4 + H2↑
М + H2SO4(р) =
В водных р-рах реагируют с Н2О
Если Н2SO4(к), то в зависимости от активности М и условий протекания реакций могут выделяться H2S, S, SO2.
Zn + 2H2SO4(конц. при t°) = ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O
3Zn + 4H2SO4(разб.) = 3ZnSO4 + S↓+ 4H2O
4Zn + 5H2SO4(сильно разб. при t°) = 4ZnSO4 + H2S↑+ 4H2O

Выделяется SO2

Cu + 2H2SO4 (к. при t°) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

=
                На холоду Н2SO4(к) пассивирует некоторые металлы
                                  Fe + H2SO4(к.) =      Al + H2SO4 (к.) =

Так как окислителем в НNО3 являются ионы NO3-, а не ионы Н+, то при взаимодействии НNО3 с М практически никогда не выделяется Н2; NO3- - ионы восстанавливаются тем полнее, чем более разбавлена кислота и чем более активен М.
Взаимодействие азотной кислоты с металлами
Активными (Ca, Mg, Zn)
Cредней активности (Fe, Cr, Ni)
Малоактивными (Pb, Cu, Hg, Ag)
Благор. (Pt, Au)
Не реагирует
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (очень разб.)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
НNО3 (к)
НNО3 (р)
Соль, вода и N2O
Соль, вода и N2O или N2
Соль, вода и NH3 или NH4NO3
Не реагирует
Соль, вода и NO2 или NО, N2O
Соль, вода и NO2
Соль, вода и NO
                  10HNO3(к) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O↑+ 5H2O;
             4HNO3(к) + Ni = Ni(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
                  10HNO3(р) + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;
                  8HNO3(р) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
Примеры реакций:


title: Презентация на тему: Электролиты

text:
   HCI = H+  +  Cl -
H2SO4 = 2H+ + SO42-
Na Cl = Na+ + Cl-
  Al2 (SO4 )3  = 2Al 3+ + 3 SO42-


text:
5klass.net
?
?
?
?
?
?
?


Презентация на тему: Электролитическая диссоциация веществ


Презентация на тему: Электролитическая диссоциация веществ. Реакции ионного обмена и условия их протекания


Презентация на тему: Электролиз


title: Презентация на тему: Электролиты и неэлектролиты электролитическая диссоциация

text:
Na
+
Cl
-
-
+
-
+
-
+
+
+
+
_
-
-
-
Cl
Na
+
-
+           -
-
-            +
+
+
-
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
2-


title: Презентация на тему: «Электролитическая диссоциация» химия

text:
900igr.net

H2O
Cl -
Ca2+
Na+
Mg2+

PO 4 3-
K +
SO 4 2-


title: Презентация на тему: Электролиз

text:
NaCl=Na++Cl-
2
2Na+Cl2
Na+
H+
Cl-
OH-
2NaCl+2H2O