title: Презентация на тему: Катализ

text:
КАТАЛИЗ

Введение
О деятеле химии о катализе Борескове
Немного о промышленном катализе
Роль катализа в экологии
Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
Ферментативный катализ

Оглавление
     КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.
     Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными.
     Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

     Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия.
     Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами.

Введение
 Г. К. Боресков (1968):
«Когда-то катализ рассматривался как особое, немного таинственное явление, со специфическими законами, раскрытие которых должно было сразу в общей форме решить задачу подбора. Сейчас мы знаем, что это не так. Катализ по своей сущности - химическое явление. Изменение скорости реакции при каталитическом воздействии обусловлено промежуточным химическим взаимодействием реагирующих веществ с катализатором».
Современные наши знания лучше всего отражены как раз в этом высказывании.
Здесь, однако, возникает вопрос, а не может ли катализатор, поскольку он сам химически участвует в реакции, создать новое равновесное состояние? Если бы это было так, то идея о химическом участии катализатора немедленно вступала бы в противоречие с законом сохранения энергии. Чтобы избежать этого, ученые были вынуждены принять, а затем и экспериментально доказать, что катализатор ускоряет реакцию не только в прямом, но и в обратном направлениях. Те же соединения, которые изменяют и скорость и равновесие реакции, в строгом смысле этого слова не являются катализаторами.
Нам остается добавить, что обычно в присутствии катализатора имеет место ускорение химических реакций, и это явление называют «положительным» катализом в отличие от «отрицательного», при котором введение катализатора в реакционную систему вызывает снижение скорости. Строго говоря, катализ всегда повышает скорость реакции, но иногда ускорение одной из стадий (например, появление нового пути обрыва цепей) приводит к наблюдаемому торможению химической реакции.

Высказывание о катализе Борескова
 Важным компонентом промышленных катализаторов являются промоторы - вещества, добавление которых к катализатору в малых количествах ( проценты или доли процента ) увеличивает его активность, селективность или устойчивость. Если промотор добавляется к катализатору в больших количествах или сам по себе каталитически активен, катализатор называется смешенным. Вещества, воздействие которых на катализатор приводит к снижению его активности или полному прекращению каталитического действия, называется ядами каталитическими. Встречаются случаи, когда одна и та же добавка к катализатору является при одгих концентрациях промотором, а при других - ядом. в гетерогенном катализе (см. ниже) широко применяют носители вещества, сами по себе каталитически не активные, или мало акивные.

    «География» катализа необычайно широка и разнообразна - от многотоннажного производства органических веществ до управления жизненно важными биохимическими процессами в живой клетке (а, возможно, также и до «управляемого» ядерного синтеза) - и охватывает поле деятельности исследователей многих профилей и направлений. Разумеется, мы не ставим задачей перечислять все основные области использования катализа и приведем лишь некоторые примеры из области химической промышленности.
Немного о промышленном катализе
Огромную роль призван сыграть катализ в решении актуальнейшей проблемы - охраны окружающей среды. По словам Кусто, земной шар напоминает «одиноко несущийся в космическом пространстве автомобиль без выхлопной трубы». Действительно, нам некуда сбрасывать отходы, кроме как в ту же среду, в которой мы живем. Это довольно грустная тема, но о ней стоит говорить, так как человек уже начинает ощущать отрицательные стороны своей бурной и во многом бесконтрольной деятельности. Химики - каталитики настойчиво работают над этой проблемой и уже добились некоторых результатов. Разработаны специальные устройства для дожигания выхлопных газов автомобилей, работающие на основе каталитического окисления вредных компонентов газов. Подобраны катализаторы и условия для обезвреживания отходящих газов химических производств. Каталитические фильтры конструируются в виде патронов, заполненных металлической сеткой или керамическими материалами с нанесенными на них каталитическими агентами; работают эти фильтры при 250-350° С.
Я привел температуру и давление, при которых  ведут катализ реакций в промышленных условиях, отчасти для того, чтобы сравнить их с условиями подобных химических реакций, протекающих в организмах растительного и животного мира. Последние имеют гораздо большую скорость при обычных температуре и давлении. Достигается это с помощью биологических катализаторов - продуктов длительной, неизбежно сопровождающейся миллионами ошибок и тупиков, эволюции жизни на Земле. Вероятно, мы не скоро узнаем извилистый путь, по которому шла природа в поисках эффективных органических конструкций с их фантастической способностью ускорять в мягких условиях процессы в живых организмах.

Роль катализа в экологии
Среди многочисленных каталитических реакций особое место занимает катализ в цепных реакциях.
«Цепными реакциями, как известно, называются такие химические и физические процессы, в которых образование в веществе или в смеси веществ некоторых активных частиц (активных центров) приводит к тому, что каждая из активных частиц вызывает целый ряд (цепь) последовательных превращений вещества» (Эмануэль, 1957).
 Такой механизм развития процесса возможен благодаря тому, что активная частица взаимодействует с веществом, образуя не только продукты реакции, но и новую активную частицу (одну, две или более), способную к новой реакции превращения вещества, и т. д. Возникающая при этом цепь превращений вещества продолжается до тех пор, пока активная частица не исчезает из системы (происходит «гибель» активной частицы и обрыв цепи). Наиболее трудная стадия при этом - зарождение активных частиц (например, свободных радикалов), после же зарождения цепь превращений осуществляется легко.
Цепные реакции широко распространены в природе. Полимеризация, хлорирование, окисление и многие другие химические процессы идут по цепному, а точнее - по радикально-цепному (с участием радикалов) механизму.

Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
   К сожалению, до сих пор, несмотря на достаточно большое число теорий и гипотез в области катализа, многие  основополагающие открытия были сделаны случайно или в результате простого эмпирического подхода. Как известно, случайно был найден ртутный катализатор сульфирования ароматических углеводородов М. А. Ильинским, который нечаянно разбил ртутный термометр: ртуть попала в реактор, и реакция пошла. Аналогичным образом были обнаружены теперь всем хорошо известные,  а в свое время открывшие новую эру в процессе полимеризации катализаторы стереоспецифической полимеризации  Циглера.
    Естественно, что такой путь развития учения о катализе не соответствует современному уровню науки, и именно этим объясняется повышенный интерес к изучению элементарных стадий процессов в гетерогенно-каталитических реакциях. Эти исследования - прелюдия для создания строго научных основ подбора высокоэффективных катализаторов.
Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке (что-то около десяти тысяч), управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять пристального внимания, так как уже известно, из чего построены эти ферменты. Природа избрала для этого один единственный строительный материал - аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности .
Строгая избирательность и высокая скорость - два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов (за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина) не может сравниться с ферментами по силе и избирательности воздействия на органические молекулы.
Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. При этом обращает на себя внимание резкое снижение энергии активации Е по сравнению к некаталитической реакцией. Правда, это происходит не всегда. Известно много случаев, когда скорость возрастает благодаря увеличению независящего от температуры предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса.

Ферментативный катализ


title: Презентация на тему: катализ

text:
1
СИБИРСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
Институт Нефти и Газа
Программа повышения квалификации«Каталитические процессы в глубокой переработке нефти»

Цели и задачи реализации программы
	В результате освоения программы обучающийся должен:

- понимать сущность явления катализа, причины ускорения и возбуждения химических реакций под влиянием катализаторов;

- изучить принципы каталитического действия для основных классов каталитических реакций: кислотно-основный катализ, металлокомплексный катализ, катализ металлами, оксидами и сульфидами;

	- знать основные направления развития теоретических представлений о предвидении каталитического действия.

2

3
Создание нового поколения катализаторов для углубленной переработки нефти

4

5
Объем программы и виды учебной работы

6
Содержание разделов профессионального модуля:

7
Содержание разделов и тем модуля

8

9

10

11


title: Презентация на тему: Кетоны и их свойства

text:
Кетоны и их свойства
Выполнила: учащаяся группы 8-14 Хабирова Алия
Строение кетонов
Кетоны - органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов:

Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания -он

Кетоны в природе
Гептанон - 2

 Это соединение представляет собой жидкость с гвоздичным запахом.
 Гептаноном-2 обусловлен запах многих плодов  и молочных продуктов, например, сыра «Рокфор»
Кетоны в природе
n-Гидроксифенилбутанон-2

 Этот кетон обуславливает в основном запах спелых ягод малины.
   Его включают в состав синтетических душистых композиций
Способы получения
Окисление вторичных спиртов.CH3—CH(OH)—CH3 + [O]  CH3—CO—CH3 + H2O

Дегидрирование вторичных спиртов.CH3—CH(OH)—CH3  CH3—CO—CH3 + H2

Гидратация ацетилена
Физические свойства

Низшие представители – жидкости, растворимые в воде со своеобразным запахом.
Высшие представители - твердые вещества, без запаха, не растворимые в воде.

Все кетоны растворяются в органических растворителях.
Химические свойства
Горение:            2CH3COCH3 + 9O2     6CO2 + 6H2O
Присоединение:                                                               CH3—CO—CH3 + H2       CH3—CH(OH)—CH3
Окисление

Замещение
Применение
Кетоны широко используются в качестве промышленных растворителей красок, смол, каучуков, гудрона, лака, воска и смазок. Они также служат промежуточным химическим соединением при химическом синтезе и растворителями при экстракции смазочных масел. Кетоны применяются в качестве растворителей в производстве пластмассы, искусственного шелка, взрывчатых веществ, косметики, парфюмерии и фармацевтических препаратов.
В качестве растворителя ацетон используется в производстве красок, лаков и олифы, резины, пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, а также в фотографии. Он также применяется в производстве смазочных масел и изготовлении искусственного шелка и синтетической кожи. В химической промышленности ацетон является промежуточным химическим соединением при производстве многих химикатов, таких как кетен, уксусный ангидрид, метиловый метакрилат, изофорон, хлороформ, йодоформ и витамин С.

Применение
В основном метилэтилкетон применяется для нанесения на защитные покрытия и клеи, что связано с его прекрасными растворяющими свойствами. Он также используется в качестве растворителя при производстве магнитной ленты, депарафинизации смазочных масел и при переработке пищевых продуктов. Он является обычным составляющим элементов лаков и клеев и компонентом многих органических растворяющих смесей.     Окись мезитила , метил бутил кетон и метил изобутил кетон используются в качестве растворителей при производстве красок, олифы и лаков. 4-Метил-3-пентен-2-он является компонентом красок и средств для снятия лака, а также растворителей для лаков, чернил и эмалей. Он также используется в качестве средства для отпугивания насекомых, растворителя нитроцеллюлозо-виниловых смол и каучуков, промежуточного соединения при изготовлении метил изобутил кетона, а также как ароматизирующее вещество. Метил бутил кетон является растворителем акрилатов нитроцеллюлозы и алкидных покрытий. Метил изобутил кетон является денатурирующим средством для спиртовых протирок и растворителем нитроцеллюлозы, лаков и олифы, а также защитных покрытий. Он используется в производстве метил амилового спирта, при извлечении урана из продуктов деления и в депарафинизации нефтепродуктов.
Применение
Галогенизированные кетоны используются в слезоточивом газе. Хлороацетон, получаемый путем хлорирования ацетона, также применяется как пестицид и в краскообразующих компонентах в цветной фотографии. Бромацетон, получаемый путем обработки водного ацетона бромом и хлорноватокислым натрием при температуре, используется в органическом синтезе. Алициклические кетоны циклогексанон и изофорон применяются в качестве растворителей разнообразных соединений, в том числе смол и нитроцеллюлозы. Кроме того, циклогексанон применяется в качестве промежуточного химического соединения при производстве адипиновой кислоты для нейлона. Ароматические кетоны ацетофенон и бензохинон являются растворителями и вспомогательными химическими веществами. Ацетофенон служит ароматизатором в парфюмерных изделиях, мыле и кремах, а также ароматизирующим веществом в продуктах питания, безалкогольных напитках и табаке. Бензохинон является ускорителем вулканизации каучука, дубящим средством в кожевенной промышленности и окислителем в фотоиндустрии.

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Характеристика углерода и кремния

text:
900igr.net
C
Si
Ge
Sn
Pb
z
6
14
32
50
82
Ar
12
28,1
72,6
118,7
207,2
2,50
2,25
2,02
1,72
1,55
ns 2
np 2
nd 0
+IV
+II
+O2
+S
H3O+
CO2, Pb2+, SnO2 · nH2O
Sn2+, Pb2+
+IV
+II
0
CO, HCN, C2F4
sp3
E
E
2p2
2p4
8O0
Fe
: C ::: O
O
O
C
O
HO
OH
C
O
O
OH
C
O
O
O
C
O
H2N
NH2
sp2
sp
C
:N
N:
..
..
Fe
C
:N
S:
..
..
sp
C
N
S:
..
H
sp2
sp
M
M
SiO2
GeO2
SiO2
GeO2


title: Презентация на тему: Характеристика железа

text:
900igr.net
Fe0 - 3e = Fe+3
Cl02+2e=2Cl-1


Презентация на тему: ХАРАКТЕРИСТИКА ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ 9 КЛАСС


Презентация на тему: ХІМІЯ ТА ЕКОЛОГІЯ ПЛАНЕТАРНА РОЛЬ ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ


title: Презентация на тему: Характеристика щелочных металлов

text:
Rb

Li

Ca
Na
Rb
Na
Li
Cs
N2, H2, H2O
CO2, H2, C
NaOH, O2, S


text:
5klass.net

Li
 p=+3
n= 4
   1
))
 0, +1
Na
 p=+11
n= 12
1
)))
 0, +1
K
 p=+19
n= 20
1
)))
 0, +1
 Rb
 p=+37
n= 48
 1
))))
 0, +1
Cs
 p=+ 55
n= 78
 1
)))))
 0, +1

NaOH
NaHCO3
X
3
X
X


title: Презентация на тему: Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева

text:
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева
Составил:
учитель химии МОУ «Средняя
общеобразовательная школа №92
с углубленным
изучением отдельных предметов»
Барсуков Д. Б

г. Кемерово

Закономерности изменения некоторых свойств химических элементов в ПС.

1. Положение элемента в ПС и строение его атома
ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМ. ЭЛЕМЕНТА
2. Характер простого вещества (металл, неметалл)
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.
5. Формула высшего оксида и его кислотно-основные свойства.
6. Формула высшего гидроксида, его кислотно-основные свойства.
7. Формула летучего водородного соединения
Аллотропия
(от др.-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.

Аллотропия углерода
Генетический ряд металла
Металл                                Na

Основный                         Na2O
    оксид

Основание                      NaOH

 Соль                                 NaCl

Генетический ряд неметалла
Неметалл                            S

Кислотный                         SO2
   оксид

  Кислота                          H2SO3

   Соль                            Na2SO3

Домашнее задание
Параграф 1, упр. 1, 7, 10 (письменно)


title: Презентация на тему: Кальций

text:
В убогой келье в час ночной сидел монах один седой.Свеча горела перед ним, он пальцем тощим и сухим в фолианте лист уж пожелтелый ворочал тихо и несмело.Потом реторту робко взял и горн с усильем раздувал. Кипела жидкость; смрад и дым носились в воздухе над ним.Но труд, надеждою богатый, был тщетен, вновь - не вышло злата.Еще бледнее стал старик и головой на грудь поник. "Я целый век мой с юных лет жить для науки дал обет. Я сердца сжал в себе движенья, отверг любовь и наслажденья.Да судит Бог! Я не искал, когда я злато добывал, ни денег, ни людских похвал.В природе лишь узнать желал я пульса каждое биенье и тайный ход всего творенья. Трудился днем, не спал ночей! И черный лоск моих кудрей уже давным-давно сбежал, и ничего я не узнал! К чему ж я был влеченью верен? Надежды нет - мой труд потерян!"Старик средь гнева и тоски разбил реторту на куски; И книгу сжег, и на пол пал, закрыл глаза и не вставал:И только смрадный дым из горна над ним носился клубом черным.
«Корзина загадок»
ЗАГАДКИ Для 7-классников
А) Многокамерные раковины фораминифер, которые почти сплошным слоем покрывают  дно моря  Лаптевых, состоят из соединений этого элемента.
Б) В организме человека содержится примерно 1 кг этого элемента.
В) Потребляя молоко, мы примерно на 80 % удовлетворяем потребность в этом элементе.
Г) Его можно обнаружить в " сталактитовом" лесу среди " сталагмитовых деревьев"
Д) Соединением этого элемента мы пишем на доске.
А) В организме человека его содержится около 3 г, преимущественно в жидкой соединительной ткани.
Б) Первоначально источником соответствующего этому элементу простого вещества были упавшие на Землю метеориты, которые содержали его в чистом виде.
В) В честь этого элемента был назван целый период человеческой истории.
Г) По распространению в земной коре он уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию.
Д) Первобытный человек стал использовать орудия из этого вещества за несколько тысячелетий до н.э.
ЗАГАДКИ для 7-классников
ЖЕЛЕЗО
Люблю я камни! Их в шкатулке много...И каждый камень нежно берегу!Одни в горах искали очень долго,Других нашли  на дальнем берегу.Вот солнцем сердолик  в ладонь ложится,А бирюза - прохладой вод морских,Пером павлиньим лабрадор искрится,А яшма  это средство от тоски...

Виртуальное путешествие к тайнам  минералов и горных пород
Бажов  «Малахитова шкатулка»
 «Гранатовый браслет» Куприна
«Похитители бриллиантов» Бусенара
 «Бриллианты для диктатуры пролетариата»,
«Лунный камень» Коллинза
«Волшебник изумрудного города» Волкова
 «Голубой карбункул» Конан-Доила
«Жемчужное ожерелье»,
«Рубиновые бусы»,
«Колечко с бирюзой»
«Аквамарин»;
  «Карл у Клары украл кораллы»

«Жемчужное зерно»
 «Балтийский берег. Рыжая заря упала в небо гроздью янтаря»,
Хранишь ты или нет колечко с бирюзой?»,

 «Осенний поцелуй - цвет рубиновой вишни».

Только отъехал он три версты, увидал большой камень в триста пудов. А на том камне написано: "Кому камень под силу свернуть, тому богатому быть".Принатужился Илья, упёрся ногами, по колена в землю ушёл, поддал могучим плечом - свернул с места камень. Открылся под камнем глубокий погреб - богатства несметные: и серебро, и золото, и крупный жемчуг, и яхонты!
 ОПЫТ:
Взвешиваем гранит на электронный весах;
Ставим его в муфельную печь на несколько  минут;
ВЕС КАМНЯ: ___гр.

Горные породы

Классификация горных пород
Из чего состоит земная кора?Какие горные породы вы знаете?Где они используются?Какие породы использовали строители  при строительстве нашей школы?А какие используете вы в быту?Есть ли что-то общее между карандашом и алмазом?
Работа по вариантам
Определите твердость пород, лежащих на вашем столе:
1 вариант:
Возьмите в руки породу  белого цвета
Проведите по ней ногтем
Проведите породой по  предметному  стеклу
Что вы наблюдаете? Чем это можно объяснить?
Определите  называние вашей породы
2 вариант:
Возьмите в руки породу  с вкраплениями черного, розового, блестящего цвета
2. Проведите по ней ногтем
3. Проведите породой по  предметному  стеклу
4. Что вы наблюдаете? Чем это можно объяснить?
5. Определите  называние вашей породы

Работа по вариантам
Определите твердость пород, лежащих на вашем столе:
1 вариант:
Возьмите в руки породу  белого цвета
Проведите по ней ногтем
Проведите породой по  предметному  стеклу
Что вы наблюдаете? Чем это можно объяснить?
Определите  называние вашей породы
2 вариант:
Возьмите в руки породу  с вкраплениями черного, розового, блестящего цвета
2. Проведите по ней ногтем
3. Проведите породой по  предметному  стеклу
4. Что вы наблюдаете? Чем это можно объяснить?
5. Определите  называние вашей породы

МНОГОЛИКИЙ УГЛЕРОД
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА ГРАФИТА
КРИСТАЛЛИЧЕСКАЯ РЕШЕТКА АЛМАЗА
ФУЛЕРЕН С60 , С70
ЭТО РАЗЛИЧНЫЕ МОДИФИКАЦИИ УГЛЕРОДА

СТРУКТУРА КРИСТАЛЛА ОПРЕДЕЛЯЕТ СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВА
Изготовление искусственного камня группа №1(фотографии как делали)
Можно ли получить искусственный камень в домашних условиях?
Акрил
Искусственный
камень
Минералогическая шкала твердости
Метод определения твердости путем царапанья принадлежит венскому минерологу Фридриху Моосу (1773-1839)
Работа по вариантам
Определите твердость пород, лежащих на вашем столе:
1 вариант:
Возьмите в руки породу  белого цвета
Проведите по ней ногтем
Проведите породой по  предметному  стеклу
Что вы наблюдаете? Чем это можно объяснить?
Определите  называние вашей породы
2 вариант:
Возьмите в руки породу  с вкраплениями черного, розового, блестящего цвета
2. Проведите по ней ногтем
3. Проведите породой по  предметному  стеклу
4. Что вы наблюдаете? Чем это можно объяснить?
5. Определите  называние вашей породы

Из чего состоит земная кора?
- МАГМА и РУДЫ -
Чтоб снять в земной коре напряг,Где твердь её волнуется- В ней магматический очагМестами образуется.Текучесть магмы ей даетВозможность к продвижениюК земной поверхности,Чтоб там - случиться извержению.Застывши же на глубине(отнюдь не по своей вине)Рождает магма дивныеМассивы интрузивные,Которых газами и жаромДля нас, людей, великим даром- Родятся, крепнут и растутСкопления различных руд.
Опыт: извержение вулкана
 ОПЫТ:
Взвешиваем гранит на электронный весах;
Ставим его нагреваться на несколько минут;
ВЕС КАМНЯ: ___ гр.
Снимаем  гранит и снова взвешиваем.
ВЕС КАМНЯ: ___ гр.

ГЛУБИННЫЕ
ИЗЛИВШИЕСЯ
БАЗАЛЬТ
ПЕМЗА
ПРОВЕДИТЕ ЭКСПЕРИМЕНТ:

1 вариант
Возьмите химический стакан, заполненный водой.
Опустите в него по очереди магматическую породу (пемзу и гранит)
Опишите, что произошло и ПОЧЕМУ?
2 вариант
Рассмотрите горные породы под лупой.
Из чего они состоят?
Чем они отличаются друг от друга, ПОЧЕМУ?
Гранит

Полевой шпат
Слюда
Кварц
Из чего состоят горные породы?
Все горные породы
состоят из минералов
- Что такое минерал?
- Можно ли их вырастить искусственным путем?
- От чего зависти размер кристалла?

Магматические
 глубинные
Горные породы

Классификация горных пород
излившиеся
гранит
Базальт
Пемза
От чего  зависит размер кристаллов?
турмалин
Как вырастить кристалл в домашних условиях
В стакан с насыщенным раствором поваренной соли или медного купороса помещаем нитку с«затравкой»для роста кристаллов.
Стакан поставим в открытом виде в темное место.
Нитка превратилась в «ожерелье» из кристаллов хлорида натрия.
Через трое суток после начала опыта на нитке появился кристалл медного купороса похожий на драгоценный камень.
Так выглядит кристалл медного купороса, выращенный из раствора.
ЖК мониторы
Несколько лет назад начала прогрессировать новая линия мониторов, строение которых основано на ЖК.
 У  моря стоит нелюдимыйОбветренный каменный бог.И камни – его пилигримы,Внучата у дедовых ног.Он шепчет им странные сказки,Где золото – мелкий песок,Где все диадемы прекрасны,Где рыцари – прах да порок.Никто не притомится слушать,Лишь часом шуршат меж собой.И млеют их вечные души,И лижет им пятки прибой…
- Подумайте, а под действием каких сил природы образовались эти породы?

- К какой группе по происхождению вы их   отнесёте?
Осадочные горные породы
обломочного происхождения
Глина
Торф
Бурый
 уголь
Горючий сланец
Осадочные горные породы
органического происхождения
Практическая часть:
1 вариант:       1.  Взять стакан №1
2. Налить в него воды и тщательно размешать содержимое стеклянной палочкой
3. Что вы наблюдаете? ПОЧЕМУ это произошло?
4. Какой по-вашему  минерал был в вашем стакане?
2 вариант:  1. Взять стакан №2
2. Налить воды и размешать содержимое стеклянной палочкой
3. Что вы наблюдаете? ПОЧЕМУ это произошло?
4.  Какой по-вашему  минерал был в вашем стакане?

Осадочные
горные породы
химического
происхождения
Кстати, есть очень простой метод, как запомнить, что называть сталактитом, а что сталагмитом - в слове "сталагМит" есть буква М, как и в слове "земля".
 Значит: сталагмит - это то, что растёт на земле

Магматические
Глубинные
Горные породы
Органические
Химические
Излившиеся

Обломочные
Осадочные
гранит
базальт
песок, глина,
гравий, валуны
соли, гипс
торф, уголь,
мел, известняк

Классификация горных пород
 В каких условиях образуются метаморфические горные породы?

 Метаморфические горные породы образуются в глубинах Земли в условиях высокой температуры и давления.
Эксперимент:
Возьмите порошок железа и серы
Смешайте стеклянной палочкой
Попробуйте разделить два минерала с помощью магнита.
Что вы наблюдаете? Чем вы это можете объяснить?

+   +    +   +   +++++   ++++  ++  +++   +    +++  +
+ + +  + +++ ++ ++ ++
+  +  +   +  +   +  +  +   +   +  +   +
+      +      +     +     +       +
    +       +     +     +      +
+      +     +
++  +  ++     +    ++      +
+      +      +   +       ++        +    +      +      +
+ +     +     +    +    +    +
++   +   +    +     +    +     +     +      ++      ++              +  +
+ + +
+      +         +          +
«Метаморфоза» - превращение

Магматические
Глубинные
Горные породы
Органические
Химические
Излившиеся
Метаморфические
Обломочные
Осадочные
гранит
базальт
песок, глина,
гравий, валуны
соли, гипс
торф, уголь,
мел, известняк
мрамор, гнейс, алмаз
Классификация горных пород
Горные породы различаются
по химическому составу:
Сода: пищевая, каустическая
Соль: натриевая, калийная, поваренная…
Горные породы  Мордовии
 песчаник

       песок

 глина
 известняк
 доломит
 торф
 фосфорит
Практическая работа
Чем больше вглядываешься в камень,
тем глубже он затягивает вас
в глубину очарования.
Репин И.Е
Иные камни в те уносят измеренья, Где Инь и Ян ещё не знали разделенья, Где в диком хаосе гармония рождалась. Застыла в нём. И с ним переплеталась.
В минуту грусти и тревоги,Чтобы печали сбросить бремя, Кладите камни на ладони,У вас в руках застынет время.
Я желаю вам поближе познакомиться с удивительным и прекрасным миром камней.
Каждый камень имеет собственную жизнь и душу.
Сумеет ли человечество познать её?
Может это удастся вам…
Ученики!

Попробуйте узнать:
2. Можно ли по растительности, преобладающей (или отсутствующей в данном месте)
 в определенных местах «предсказать» и найти  залежи минералов?

Спасибо всем за работу


title: Презентация на тему: Характеристики стали

text:
900igr.net

S
0,040
0,050
0,035
0,035
0,025
0,025
0,025
0,015
10
XC10
1010
S9CK
50CrV4
50CV4
6150
SUP5
C80W1
XC80
W1-0,8C
SK5
X72WCrV1865
Z80W18
T1
SKH2
X10Cr13
Z12C13
410
SECI
X12CrNi18-8
Z12CN18-8
302
SEC7
0,07
0,055
0,06-0,12
0,045
0,055
0,09-0,15
0,045
0,055
0,14-0,22
0,045
0,055
0,18-0,27
0,045
0,055
0,28-0,37
0,045
0,055
0,38-0,49
0,045
0,055
0,50-0,62
0,045
0,055
C
Mn
Si
0,27-0,35
0,50-0,80
0,17-0,37
0,035
0,04
0,25
0,25
0,25
0,08
G
Q
P
S
C
L
E
A
0,8
2,14
2,11
0,7
4,43
4,26
S'
1147
1153
738
727
F'
F
K'
K
1
2
3
1
2

l0
d0
d1
F
F
l1
0,2%
d0
h0
F
F
F
F


title: Презентация на тему: Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки

text:
2
1
2
3
3
4
4
5
6
7
8
9
5
6
7
8
1
9
10
10
11
12
11
12
3) Na2SO4
1) Cu(OH)2
4) Na2CO3


Презентация на тему: Химическая азбука пищи


title: Презентация на тему: Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

text:
Тематический тест по вопросу А9.
Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот

Инструкция по работе с тестом
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
Выберите вариант ответа и кликните по нему мышкой, чтобы узнать правильно ли вы выбрали.

Для перехода к следующему вопросу нажмите на управляющую кнопку

Для возврата к предыдущему вопросу нажмите на управляющую кнопку

Чтобы вернуться в начало теста нажмите управляющую кнопку

ЦЕЛЬ
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
1. Познакомиться с вопросами открытого банка заданий по теме «Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот»
2. Рассмотреть различные варианты заданий по данному вопросу.
3. Создание банка заданий для проведения консультаций для подготовки к ЕГЭ по химии.

неверно
верно
1. Верны ли следующие суждения о свойствах концентрированной серной кислоты?А. Серная кислота обугливает органические вещества, отнимая от них воду.Б. Попадание кислоты на кожу приводит к тяжёлым ожогам
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
1) верно только А
неверно
2) верно только Б
3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

неверно
неверно
неверно
верно
2. При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью при нагревании образуется
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
2) водород
3) оксид серы(IV)
4) оксид серы(VI)

1) сера

3. Гидроксид натрия не реагирует с
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
неверно
неверно
верно

2) Al(OH)3

4) ZnO

1) H2SO4

3) Ba(OH)2

4. Как гидроксид алюминия, так и соляная кислота могут взаимодействовать с
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
верно
неверно
неверно

2) CuO

1) H2SO4

3) CO2

4) NaOH

5. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами пары
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
верно
неверно
неверно
неверно

2) гидроксид натрия (р-р) , соляная кислота

1) сульфат кальция, оксид серы (VI)

3) вода, хлорид натрия

4) сульфат бария, гидроксид железа (III)

6. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
верно
неверно
неверно

3) серной

2) соляной

1) азотной

4) фтороводородной

7. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
неверно
верно
неверно

8. С соляной кислотой реагирует каждый из двух металлов:
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
неверно
верно
неверно

9. Концентрированная азотная кислота в обычных условиях не взаимодействует с
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
неверно
неверно
верно

23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
10. Амфотерные свойства не проявляет гидроксид
неверно
неверно
неверно
верно

11. Гидроксид железа (III) взаимодействует с каждым из двух веществ
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
неверно
верно
неверно

12. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
верно
неверно
неверно

верно
12. С гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ:
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
неверно
неверно

14. Серная кислота взаимодействует с каждым из двух оксидов:.
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
верно
неверно
неверно

15. Разбавленная соляная кислота взаимодействует с
23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015
неверно
верно
неверно
неверно

источники
Открытый банк заданий ЕГЭ по химии 2015.
Караваева Наталья Евгеньевна, зав. организационно-методическим отделом ЦГБ им. Н.К. Крупской, МБУ «ЦБС» г. Дзержинска Нижегородской области
 «http://pedsovet.su/»

23.09.2016
"Лучший тематический тест учащегося для подготовки к ЕГЭ  по химии" 2015


Презентация на тему: Химическая кинетика


title: Презентация на тему: Химическая эволюция. Эволюция биополимерных молекул. 10-й класс

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
http://bse.sci-lib.com/article096524.html


Презентация на тему: Химическая картина мира


title: Презентация на тему: Химическая формула

text:
-
-
2*1
+ 16
=18


title: Презентация на тему: Химическая, лесная и лёгкая промышленность мира

text:
5
33,0
4
34,1
3
35,0
2
46,3
1
53,2


Презентация на тему: Химическая номенклатура и филология


title: Презентация на тему: Характеристики полимеров

text:
П О Л И М Е Р Ы
Учитель  химии:  МАКАРКИНА М.А.
900igr.net
ПРИРОДНЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ
   ПОЛИМЕРЫ
ПОЛИМЕРЫ  -  высокомолекулярные соединения, состоящие
                                  из множества   одинаковых     структурных
                                                        звеньев
пластмассы
целлюлоза
крахмал
природные
синтетические
полиэтилен
природный    полимер
                      к р а х м а л
Ц Е Л Л Ю Л О З А
                          п л е н к и
2. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ
поликонденсация
полимеризация
n CH₂=CH₂→(−CH₂−CH₂−)
n

Гомополимеризация – соединение молекул одного мономера
Сополиконденсация– соединение молекул двух и более исходных веществ
Способы получения
Поликонденсация
Это химический процесс соединения  исходных молекул мономера в макромолекулы полимера, идущий с образованием побочного низкомолекулярного продукта (чаще всего воды)

Полимеризация
Это химический процесс соединения множества исходных молекул низкомолекулярного вещества (мономера) в крупные молекулы (макромолекулы) полимера.

Гомополиконденсация – соединение молекул одного мономера
Форма макромолекул
Линейная
Разветвлённая
Пространственная
Изогнутая

(волокна, сера
пластическая)
Скрученная

(каучуки)

(крахмал,
полиэтилен УР)

(резина,
кварц)
Прочность
Деформация
 ( растяжение)
Ударопрочность
Теплостойкость
Свойства полимеров

3.ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ
МАКРОМОЛЕКУЛА – молекула полимера
                                (макрос – большой, длинный)

МОНОМЕР – исходная молекула вещества для
                       получения полимера
ПОЛИМЕР  -  молекула высокомолекулярного
                       соединения
СТРУКТУРНОЕ ЗВЕНО -  многократно
                     повторяющаяся группа атомов
                     в молекуле полимера
СТЕПЕНЬ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ  -  n -
    число структурных  звеньев в макромолекуле

4.  ПЛАСТМАССЫ  И  ВОЛОКНА
ПЛАСТМАССА  -  это  материал, в котором                 связующим компонентом является полимер.
 Остальное  - наполнители, пластификаторы, красители и другие вещества.

Наполнители : снижают себестоимость, повышают
                         прочность и  жесткость полимера.
                       ( стекловолокно, опилки, асбест и др.)

ПЛАСТИФИКАТОРЫ -
                    эластичности  и (или) пластичности
                    при переработке или эксплуатации
                     полимера.
Пластификаторы снижают температуру технологической обработки ,    улучшают
 морозостойкость полимеров, но иногда ухудшают их теплостойкость. Некоторые могут повышать
огне-, свето- и термостойкость полимеров.
Наиболее распространенные пластификаторы: сложные эфиры, минеральные и невысыхающие растительные масла.

  вещества  для придания
В О Л О К Н А

химические
природные
шелк,   шерсть, хлопок,  лен
вискоза,   ацетат,
капрон,    нейлон
лавсан и др.
Переработка природных (целлюлоза) или
синтетических полимеров
                      Х Л О П О К
   Ш е р с т ь
                            Ш Е Л К
                          а б а к а
               кокосовая  койра
                              л  е  н
                       а  ц  е  т  а  т
                      в  и  с  к  о  з  а
                     н  е  й  л  о  н
                       к  а  у  ч  у  к
           натуральный   каучук
          синтетический  каучук
             вулканизация  каучука
           изделия  из  резины
          применение   полимеров
   литий-полимерный конденсатор
             полимерные  трубы
В строительстве
В медицине
В текстильной промышленности
В сельском хозяйстве
Полимеры применяются
Применение в медицине
Изготовление
медицинских
приборов
Изготовление
медицинских
протезов
Основа для многих
пленок и мазей
Хирургия
Применение в строительстве
Изделия из пластмассы и полимерной смолы являются экологичными, долговечными, устойчивыми к холоду, влаге, солнцу
фонтаны
садовые
фигурки
Окна ПВХ
Предметы
интерьера
Применение в сельском хозяйстве
1.Использование тепличной плёнки
    из   полиэтилена, что повышает
    урожайность многих культур.
 2.Мелиорация. Изготовление
    шлангов и труб для полива.
 3.Строительство
    животноводческих
    помещений.


title: Презентация на тему: Химическая посуда и оборудование

text:
Kроссворд«Химическая посуда
и оборудование»

Навигация
Методические рекомендации
Навигация
1. Кроссворд предназначен для тех, кто начинает изучать химию.
2. Цель: закрепить знания о химической посуде и оборудовании.3. Для перехода между слайдами пользуйтесь панелью навигации:
       - методические рекомендации,        - сетка кроссворда,
                   - фотовопрос,          - проверь себя,           - об авторе.
4. Познакомьтесь с сеткой кроссворда, в нем зашифровано  14 названий посуды и оборудования.5. При нажатии на знак фотоаппарата появляются фотовопросы.
6. При отсутствии интерактивной доски – можно в режиме показа слайдов нажать на правую кнопку мыши, выбрать указатель (фломастер или ручку) и заполнить клетки кроссворда (ед.ч, И.п).
7. Для перехода в обычный режим, выбрать указатель – стрелка.
8. Если будут даны правильные ответы, то в  выделенных клетках  вы прочтете «крылатую» фразу.
9. Проверить кроссворд можно нажав на знак смайлика.
10. По окончании работы с кроссвордом в окне «Сохранить рукописные примечания»: выбрать «удалить».
 Желаю удачи!
Навигация
Навигация
Навигация
Интернет - ресурсы
выход
http://botinok.co.il/sites/default/files/images/d2d1d5bcdc91a723f736d51c42a6a0a5_холодильник.jpg
http://images02.olx.com.ua/ui/2/15/97/39190897_9.jpg
http://i004.radikal.ru/1012/81/2ebc58370ed6.jpg
http://www.ormet.ru/ImagesDir/1570_Image1.jpg
http://www.laborant.ru/catalog/posuda/opis_steklo/pribors/exikator.jpg
http://www.o8ode.ru/image/pico/o8odemay1408-43.jpg
http://i.allday.ru/uploads/posts/2009-08/1251400027_cf013.jpg
http://i013.radikal.ru/1010/cf/22c7cd9d66af.jpg
http://www.trastinvest.ru/images/24_0010.jpg
http://www.homeis.ru/images/shcool/chemical/6472.jpg
http://nordlab.net/menzurki.jpeg
http://www.ksu.ru/chmku/foto/01004.jpg
http://i.allday.ru/uploads/posts/2009-08/thumbs/1251400071_cf002.jpg
http://www.1kabinet.ucoz.ru/skolko_himii/v-xim.jpg
 http://office.microsoft.com
00433873.png
MB900431614.jpg
00433823.png
  00254500.gif
00283696.gif
00254466.gif
http://nordlab.net/sklyanka_dlya_reaktivov_s_shirokoy_gorlovinoy_iz_s.jpeg


Презентация на тему: Химическая природа белка


Презентация на тему: Химическая промышленность


title: Презентация на тему: Химическая промышленность мира

text:
10 класс
Химическая промышленность мира
5klass.net
Значение химической промышленности
Структура
Факторы размещения предприятий различных отраслей химической промышленности
Лидирующие страны
План
Ведущая промышленность мирового производства
Химическая промышленность
Структура
Химической промышленности

Горно-химическая
http://drweb.com/
Основная
Полимерные материалы
На « грязные» производства распространяется экологический
Сосредоточение горнодобывающих предприятий и промышленности основной химии в развивающихся странах
1/3 продукции производится в развитых странах
Принцип размещения
в странах Азии, Африки и Латинской Америки

Du PONT                   Bayer            ICI   Великобритания

DOW                          BASF            EDISON       Италия

США                             ФРГ

Крупнейшие транснациональные корпорации
Производство серной кислоты  (из самородной серы, пирита, нефти и газа путем перегонки)

Серу добывают в КАНАДЕ, США, МЕКСИКЕ, ПОЛЬШЕ, ИРАКЕ, ТУРКМЕНИИ
ОСНОВНАЯ  ХИМИЯ
Развитые страны:
    Канада          ФРГ         Испания              США
   Франция             Япония

С переходной экономикой:
 Россия       Украина

Развивающиеся:
Китай        Бразилия
Страны - лидеры по производству серной кислоты
Зарубежная Азия (40 %)
Северная Америка (25 %)
Страны СНГ (15 %)
Зарубежная Европа (12 %)
Минеральные удобрения
85 млн. т

Главные производители Китай и Индия

Главные экспортеры  Зарубежная Европа, Россия США
Азотные удобрения
35 млн. т

Производители: Польша, Китай, Россия, США, Индия, Тунис, Испания, Марокко, Бразилия

Потребители: Зарубежная Азия
Фосфорные удобрения
30 млн.т

Лидеры по производству: Канада, США, Россия, Белоруссия, ФРГ, Великобритания, Испания, а так же Израиль и Иордания

Потребителем калийных удобрений является Ближний Восток
Калийные удобрения
Тяготеют к нефтегазоносным бассейнам, к местам перекачки нефти, морским путям.
В  50-е годы весь этилен производили в США
В 60-70 годы крупнейшие этиленовые мощности открыты в России и Японии
В 80-е годы производство мигрировало в развивающиеся страны: Китай, Индонезию, Мексику, Венесуэлу, Индию, Республику Карею, Малайзию, Таиланд и Тайвань
Полимерные материалы
ЛИДЕРЫ ПО ПРОИЗВОДСТВУ


title: Презентация на тему: Керамика

text:
Керамика
	Термин ´´керамика´´ происходит от греческого слова ´´керамос´´, что означает — глина.
	Керамическими называют изделия, изготовленные из глины с различными добавками и обожённые до каменного состояния.
	С древнейших времён вплоть до наших дней керамические изделия занимают одно из ведущих мест в декоративно-прикладном искусстве всех народов мира.
	Технологическая схема производства керамической плитки включает следующие основные фазы:
Приготовление шликера;
Формовка изделия;
Сушка;
Приготовление глазури и глазуровка (эмалировка);
Обжиг.
	Сырьё для керамических масс подразделяется на пластичное (глины и каолины) и непластичное. Добавки шамота и кварца уменьшают усадку изделий и вероятность растрескивания на стадии формования. В качестве стеклообразователей используют свинцовый сурик, буру.
Приготовление шликера идёт в три фазы:
Первая фаза: помол полевого шпата и песка (помол ведётся от 10 до 12 часов);
В первую фазу добавляется глина;
Во вторую фазу добавляется каолин. Готовый шликер сливается в ёмкости и выдерживается.
	Транспортировка из сырьевого склада производится при помощи погрузчика в приёмные бункера. Откуда по конвейеру отправляется либо в шаровую мельницу (для помола), либо в турборастворители (для роспуска глины и каолина)
	Гончарное ремесло известно с незапамятных времён. Глина была повсеместно распространённым подручным материалом, богатые пластические и художественные возможности которого привлекали человека ещё в древнейшие времена. Глина очень легко поддается обработке, из неё можно вылепить что угодно.
В зависимости от строения различают тонкую керамику (черепок стекловидный или мелкозернистый) и грубую (черепок крупнозернистый). Основные виды тонкой керамики — фарфор, полуфарфор, фаянс, майолика. Основной вид грубой керамики — гончарная керамика.
Фарфоровая ваза из коллекции китайского фарфора эпохи династии Цин (XVII—XIX век) в Кунсткамере (Санкт-Петербург).
Фаянс
Египетская богиня Tawaret из фаянса
майолика
гончарная керамика
КЕРАМИЧЕСКАЯ УРНА - образец гончарного искусства майя.
Работа на ножном гончарном круге. Изображение на керамической плитке.
В строительстве широко применяется цемент — один из видов керамики, сырьем для которого служат глина и известняк, смешанный с водой.
История отечественной керамической плитки
	На Руси керамическая плитка появилась в IX веке с приходом христианства. В языческий период в качестве строительных материалов преимущественно использовались камень и древесина.
	Но во времена христианизации на территории страны появляются первые ремесленники, производящие плитку по греческой технологии.
Этой плиткой украшались строившиеся в ту пору христианские храмы и царские дворцы. Красивая высокопористая плитка, рецепт которой киевским мастерам подарили греческие плиточники, была выполнена в светлых и ярких тонах.

	Наивысшей степени развития удаётся достичь изразцовому творчеству. Сохранившиеся до наших дней образцы изразцов периода XVII–XVIII веков и сейчас очень высоко ценятся. Производились они для облицовки печей и других отделочных работ.
Нередка была и иконная роспись плит. Мастера, производившие плитку, перед её изготовлением обязательно выдерживали строгий пост. Производство керамической плитки было настолько же ритуальным, насколько и роспись икон или производство других предметов культа.
Конец


title: Презентация на тему: Химическая организация клетки. Неорганические вещества

text:
H, O, C, N
H, O, C, N, S, P
K, Na, Ca, Mg, Fe, Cl, S, P
R
O


title: Презентация на тему: Химическая посуда

text:
Pedsovet.su Конкурс интерактивных презентаций
"Интерактивная мозаика“Kроссворд«Химическая посуда
и оборудование»

Навигация

Куркова Наталия ЮрьевнаМОУ СОШ №2 с УИОП п.Восточный Кировской области  8 класс

Методические рекомендации
Навигация
1. Кроссворд предназначен для тех, кто начинает изучать химию.
2. Цель: закрепить знания о химической посуде и оборудовании.3. Для перехода между слайдами пользуйтесь панелью навигации:
       - методические рекомендации,        - сетка кроссворда,
                   - фотовопрос,          - проверь себя,           - об авторе.
4. Познакомьтесь с сеткой кроссворда, в нем зашифровано  14 названий посуды и оборудования.5. При нажатии на знак фотоаппарата появляются фотовопросы.
6. При отсутствии интерактивной доски – можно в режиме показа слайдов нажать на правую кнопку мыши, выбрать указатель (фломастер или ручку) и заполнить клетки кроссворда (ед.ч, И.п).
7. Для перехода в обычный режим, выбрать указатель – стрелка.
8. Если будут даны правильные ответы, то в  выделенных клетках  вы прочтете «крылатую» фразу.
9. Проверить кроссворд можно нажав на знак смайлика.
10. По окончании работы с кроссвордом в окне «Сохранить рукописные примечания»: выбрать «удалить».
 Желаю удачи!
19.06.2011
Куркова Наталия
Навигация
19.06.2011
Куркова Наталия
Навигация
19.06.2011
Куркова Наталия
Навигация
Куркова Наталия Юрьевнаученица 8 «А» классаМОУ СОШ №2 с УИОП п.ВосточныйКировской областиУчитель:
Аринова Нелли Ивановна,           учитель химии        высшей категории
Сведения об авторе
Интернет - ресурсы
19.06.2011
Куркова Наталия
Навигация
Интернет - ресурсы
выход
19.06.2011
Куркова Наталия
http://botinok.co.il/sites/default/files/images/d2d1d5bcdc91a723f736d51c42a6a0a5_холодильник.jpg
http://images02.olx.com.ua/ui/2/15/97/39190897_9.jpg
http://i004.radikal.ru/1012/81/2ebc58370ed6.jpg
http://www.ormet.ru/ImagesDir/1570_Image1.jpg
http://www.laborant.ru/catalog/posuda/opis_steklo/pribors/exikator.jpg
http://www.o8ode.ru/image/pico/o8odemay1408-43.jpg
http://i.allday.ru/uploads/posts/2009-08/1251400027_cf013.jpg
http://i013.radikal.ru/1010/cf/22c7cd9d66af.jpg
http://www.trastinvest.ru/images/24_0010.jpg
http://www.homeis.ru/images/shcool/chemical/6472.jpg
http://nordlab.net/menzurki.jpeg
http://www.ksu.ru/chmku/foto/01004.jpg
http://i.allday.ru/uploads/posts/2009-08/thumbs/1251400071_cf002.jpg
http://www.1kabinet.ucoz.ru/skolko_himii/v-xim.jpg
 http://office.microsoft.com
00433873.png
MB900431614.jpg
00433823.png
  00254500.gif
00283696.gif
00254466.gif
http://nordlab.net/sklyanka_dlya_reaktivov_s_shirokoy_gorlovinoy_iz_s.jpeg


title: Презентация на тему: Химическая отрасль России

text:
Составила: Беляева Нонна Олеговна учитель географии МОУ СОШ №1 города Твери
Химическая промышленность России
Значение , состав и структура  химической промышленности России.
Сырьё для химической промышленности.
Факторы её размещения на территории России.
Основные базы
Особенности химической промышленности.
Крупные российские компании.
Проблемы  химической  отрасли  нашей страны.
Экологические проблемы , связанные с химической промышленностью.

План урока:
Определить значение и структуру  химической промышленности , а также особенности этой отрасли.

 Установить, как и  где  размещены химические производства.
       .
Выявить все проблемы , в том числе и экологические, связанные с химической промышленностью.

Цели и задачи урока:
Значение  химической промышленности

Определяет инновационное  прогрессивное развитие хозяйства.
Создаёт новые продукты каждодневного пользования, в том числе и бытовую химию, утилизирует  отходы, производит  химизацию производственного процесса,  является базой  сельского хозяйства.

Отраслевой состав химической промышленности
 горная химия
Основная химия
Химия органического синтеза
Тонкая химия

Добыча горнохимического сырья:
Соли,
Серы,
Фосфоритов,
Апатитов
Производство :
Кислот,
Солей,
Щелочей,
Минеральных удобрений
Производство:
Пластмасс,
Спиртов,
Органических кислот,
Синтетического каучука,
Искусственных и синтетических волокон
Фармацевтика,
Фотохимия,
Бытовая химия,
Парфюмерия
Межотраслевые  связи  химической промышленности
            - нефть                 - газ                - калийная соль

         _ - фосфориты              -апатиты              - сера

  -            - глауберова соль                  - поваренная соль

               - селитра                - магнезит                - графит

Сырьё для химической промышленности
асбест
1. Сырьевой
2. Энергетический
3. Потребительский
4 Экологический
Факторы  размещения химической промышленности:
1.  Северо- Европейская
2. Центральная
3. Урало- Поволжская
4. Сибирская
Основные базы химической промышленности России:
ЗАДАНИЕ № 1

-Химическая промышленность отличается от  других отраслей рядом особенностей. Самостоятельно работая с текстом учебника (стр.176), выявите 3 особенности химической промышленности.

1.Химическая промышленность создает новые материалы с заданными свойствами, которые позволяют экономить сырье и труд людей.

2.Химическая промышленность имеет обширную сырьевую базу (п/и, вода, воздух, древесина). Один продукт можно получить из разных видов сырья.

3.Химическая промышленность дает возможность комплексной переработки сырья и получения разнообразной продукции.
Правильные ответы
Крупнейшие химические компании России
Подотрасли химической промышленности
Внимание! Проблема!
1. Мощности химической промышленности России сейчас загружены на 15-50% в результате экономического кризиса и низкой конкурентоспособности продукции.

2. В отрасли почти 40% предприятий убыточны.

3. Другая серьезная проблема - сильный износ оборудования. Он составляет 57%, а 65% техники устарело морально и физически.

4.  Более 2/3 производств эксплуатируется свыше 25 лет.

Вопросы и задания для закрепления темы:
1.Чем химическая промышленность отличается от других отраслей промышленности?
2.Объясните факторы размещения ее отдельных производств.
3.Какие экологические проблемы порождены присутствием  химической промышленности?
4.Покажите на экономической карте России основные химические районы.
Каким химическим сырьём обладает Россия?

1.Общественная география России под редакцией доктора географических наук, профессора В.П. Дронова и В.Г.Глушковой.
2.География поурочные планы (часть1) автор-составитель О.В.Антушева
3.Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки географии» 9 класс
4.Химическая промышленность России – Википедия
http://www.uchportal.ru/load/66

Используемые материалы


Презентация на тему: Химическая промышленность России


Презентация на тему: Химическая связь


title: Презентация на тему: Химическая связь

text:
Химическая связь
Ионная связь
металл + неметалл
Na + 11 )2)8)
1
Cl + 17 )2)8)
7

8
+
–

Электростатическое притяжение
Na+
Cl-
ионы
Свойства ионной связи
ненаправленная,
так как электромагнитное поле распространяется во все стороны
ненасыщаемая,
притянется столько ионов, сколько уместится
Поэтому все вещества с ионной связью имеют немолекулярное строение
Кристаллическая решетка

неметалл + неметалл
Cl + 17 )2)8)7
Ковалентная связь
Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной.
δ+
δ-
Ковалентная полярная связь
Ковалентная неполярная связь

N

 N

Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов
Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.
Свойства ковалентной связи
направленная,
атомы должны расположиться определенным образом.
насыщаемая,
связывает два атома,
«третий – лишний»
Способы изображения ковалентной связи
электронные схемы
структурные формулы
перекрывание орбиталей
электронно-графические схемы
Н2
НF
F2
Н-F
Н-H
F-F
s-s
s-p
p-p
H
+

+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+

ион-атомы
свободные электроны
Металлическая связь
Как определить вид связи в веществе?
Определите природу химических элементов
если
только металл
только неметаллы
металл и неметалл
если
связь металлическая
связь ковалентная
связь ионная
связь ковалентная полярная
связь ковалентная неполярная
ЭО элементов одинакова
ЭО элементов различна
Определите вид связи в следующих веществах:

Н2, Na, NaF, H2S, NH3, O2, Zn, CaS, Mg3N2, CH4, Al, F2.
Водородная связь – электростатическое притяжение между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом О, N или F другой молекулы (или другого фрагмента молекулы).


title: Презентация на тему: Химическая связь и ее типы

text: H H


text:
Химическая кинетика
Учитель биологии и химии МОБУ СОШ ЛГО
 с. Пантелеймоновка
Г. П. Яценко
Скорость химической реакции.

2.  Химическое равновесие.

3.  Способы смещения химического равновесия.

Химические реакции и закономерности их протекания.
Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.

Со скоростью химических реакций связаны представления:
О превращении  веществ.
Об экономической эффективности получения веществ в промышленных масштабах.
Скорость химических процессов.
      Изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы называется
              скоростью химической реакции.
Скорость химической реакции.

              По мере расходования вещества (изменения
                   концентрации),  скорость реакции уменьшается

         следовательно,  скорость реакции может быть определена лишь в некий промежуток времени

          средняя скорость реакции
                                           определяется:

Уравнение определения скорости химической реакции.

моль/л · с
Разновидности химических процессов.

Реакции, которые протекают между веществами в неоднородной среде ( есть поверхность раздела между реагирующими веществами), называются
гетерогенными.
Реакции, которые протекают в однородной среде ( нет поверхности раздела между реагирующими веществами), называются гомогенными.
Скорость химических реакций.
Гомогенная система                             Гетерогенная система
в единице V
изменение молярной концентрации;
на единицу поверхности соприкосновения веществ S
изменение количества в-ва (моль).
интервал времени (с. мин.)
Историческая справка.
    Французский химик, академик.
    Впервые разработал основные закономерности протекания химических реакций.
    Основатель учения о химическом равновесии.
Клод Луи Бертолле
(1748 – 1822)
Историческая справка.
Якоб Хендрик Вант-Гофф
(1852 – 1911)
      Голландский химик и физик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901). Один из основателей структурной химии, химической кинетики, учения о растворах.
Влияние на скорость химической реакции.

Природа реагирующих веществ
Площадь соприкосновения реагентов/степень измельчения
Концентрация веществ
Температура процесса

Наличие катализатора/
ингибитора

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Давление ( для газов)
Зависимость скорости реакции от условий её проведения.
                    Скорость химической реакции зависит от:
а) концентрации реагирующих  веществ

чем выше концентрация, тем чаще молекулы или ионы будут сталкиваться, тем больше превращений веществ произойдет за единицу времени.
Зависимость скорости реакции от условий её проведения.
б) от температуры процесса
      Закон Вант – Гоффа:
при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2 – 4 раза.
Зависимость скорости реакции от условий её протекания.
в) присутствия катализатора
реагенты
продукты
реагенты
продукты
катализатор
энергия активации
Энергия активации
Регистрируется резкое увеличение скорости химической реакции.
Зависимость скорости реакции от условий её протекания.
г) площадь соприкосновения реагирующих веществ

чем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость химической реакции.
мазут
воздух
Схема действия форсунки для сжигания мазута.
Зависимость  скорости реакции от условий её протекания.

д) природа реагирующих веществ.
взрыв
горение
  Значение энергии активации является тем фактором, посредством которого сказывается     влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
      Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми.

Химические реакции, при одних и тех же условиях протекающие и прямом и обратном направлении, называются обратимыми.
Типы химических реакций ( по направлению процесса).
Обратимые химические реакции.
Схема обратимого химического процесса.
Историческая справка.
        Анри Луи Ле Шателье
(1850 – 1936)
   Занимался исследованием химического равновесия
( кинетика).
   Вывел принцип смещения химического равновесия
 ( принцип Ле Шателье):
если находящееся в химическом равновесии система подвергается внешнему воздействию, то в ней возникают процессы, стремящиеся ослабить это воздействие.
                   Химическое равновесие.
Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется
химическим равновесием.
Способы смещения химического равновесия.
Изменение равновесных концентраций (концентраций веществ после установления равновесия).
Чтобы сместить равновесие  в сторону образования продуктов реакции, нужно увеличить концентрацию исходных химических веществ.

Принцип Ле   Шателье
Способы смещения химического равновесия.
Изменение температуры химического процесса.
                                                      При повышении температуры
                                                   равновесие смещается в сторону
                                                          эндотермического процесса.
Охлаждение реакционной смеси смещает
равновесие в сторону синтеза конечного продукта реакции.
Принцип Ле Шателье
Способы смещения химического равновесия.
Изменение давления.
Принцип Ле Шателье
https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTmkjq8o9PP1MPlDPUUe8J7oxxC47gLRC6m8mH5esSZLDQOjpS6
 http://images.myshared.ru/320019/slide_2.jpg
http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/11/e2f34abf08552e65bd107600e793b75d-335x256.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRFTgjEjjn4aTT9vgFkh30OFmgmlOtSLhwdpMu6vHfW_e_p2EET
http://www.nobelpreis.org/russian/chemie/images/hoff.jpg
http://fb.ru/misc/i/gallery/10475/7254.jpg
https://encrypted-tbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRCmavGqkUDFSMjZ0uWsKVrisnSYy-NRCahu_3y_MOgCXBEsskO
http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/4-09.jpg

                Материалы, используемые для оформления.

Информация для педагога.
    Образовательный ресурс несет информацию
об основных понятиях химической кинетики
  программы общеобразовательной школы.
    Используется:
как иллюстрационный материал при изучении темы «Химические реакции и закономерности их течения» общая химия, 11 класс;
как материал для подготовки к ЕГЭ по предмету «Химия»;
как учебный материал при организации и проведении дистанционного обучения.
Материал адоптирован под УМК О. С.Габриеляна.


title: Презентация на тему: Химическая связь

text:
900igr.net
B
F
Be
Cl

s AO
s AO


title: Презентация на тему: Химическая связь 11 класс

text:
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
2,10
Li
0,97
Be
1,47
B
2,01
C
2,50
N
3,07
O
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg
1,23
Al
1,47
Si
2,25
P
2,32
S
2,60
Cl
2,83
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,10
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Te
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,90
+
-
-
+
-
-
1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p
1s
2s
3s
2p
3p
1s22s22p63s23p5
Cl20 + 2e- = 2
Na+
Cl-
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
H
2,10
Li
0,97
Be
1,47
B
2,01
C
2,50
N
3,07
O
3,50
F
4,10
Na
1,01
Mg
1,23
Al
1,47
Si
2,25
P
2,32
S
2,60
Cl
2,83
K
0,91
Ca
1,04
Ga
1,82
Ge
2,02
As
2,10
Se
2,48
Br
2,74
Rb
0,89
Sr
0,99
In
1,49
Sn
1,72
Sb
1,82
Te
2,01
I
2,21
Cs
0,86
Ba
0,97
Tl
1,44
Pb
1,55
Bi
1,67
Po
1,76
At
1,90
K+
Cl-
Cl-
Cl-


title: Презентация на тему: Химическая связь и её виды

text:
900igr.net
N2
I2
HF
S8
HCl
F2
H2
Cl2
HI
H2O
I2
NaF
N2
HCl
NH3
H2
Cl2
HI
H2O
I2
CaCl2
HCl
KCl
KBr
Cl2
NH3
Li2S
1
CaCl2
Cl2
CS2
2
Na2O
O2
CH4
3
Br2
CO2
BaI2
4
N2
SiF4
MgO
5
CCl4
K2O
S2
6
P2
SF2
BaO


title: Презентация на тему: Химическая связь

text:
+
Cl2
2HCl
<
<
NaCl
Na+
Fe+2
Fe+2
Fe+2
Fe+2
[Zn+2(NH3)04]2+
[NH4]OH, [Zn(NH3)4]SO4, Na[Al(OH)4], Na[CuCl4]
-90
-70
U ~ 1/(r6) ,  F ~ 1/(r7)
U ~ r12,  F ~ r13


Презентация на тему: Химическая промышленность РФ


Презентация на тему: Химическая промышленность России входит в авангардную тройку


title: Презентация на тему: ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

text:
0    0,5    1     1,5    2    2,5    3    3,3
0     6     18    34    54   71    82    89
Be
1,5

Mg
1,2

Ca
1,04

Sr
0,99
N
3,07

P
2,2

As
2,1

Sb
1,8
+
. .
. .
. .
. .
··
3s23p5     3s23p5      3s23p6    3s23p6
+
1s1               1s1             1s2 1s2
+
1s1               1s1             1s2 1s2
r0 = 0,074
+
0
H
H 1s1
H
H
. .
. .
H
+
N
2S
2P
H+
1S
1S
1S
1S
H
H
H
N
H
H
H
H
+

Mg
Mg*
3s
3p
3s
3p
 l
O  =  C  =  O
O
0
0
1,3
5,5
0,4
2,6
5,4  .
SO2
1,8
3,5
HCI
6,1
4,9
NH3
6,4
HF
s-s
s-p
p-p
d-d
p-p                 d-p                       d-d
120º
109º28'
N
C
104,50
107,30
··
··
··
N
C
104,50
107,30
··
··
··
I
II
III
IV
V
sp
sp2
sp3
sp3d
sp3d2
HCl
SO3
CH4
PCl5
SF6
1S
1S
1S
1S
2s
2s
2s
2s
2
N2
O2
3s
3p
3d
3s
3p
3d

2S
2P

F
2S
2P
Cl
3s
3p
3d
Cl
3p
Cl
Cl
B=1
B=3
B=5
B=7
3s
B=3
Co
4s
4p
3d
Co
4s
4p
3d
S
z
920
3s
S 3s23p4
B
H
H
H
Sb
2p
2p
2s
2s
2p
2p
2s
2s
1
H2S; TeF6
Cl2; LiBr
11
Br2; SnH4
F2; LiCl
2
AlBr3; H2Te
Li2; SiC
12
PFS; BeH2
r2; PN
3
GeH4; AsH3
C+2; HF
13
MgF2; SF6
4
Gal3; HCI
Cs+2; ICI
14
H2Te; CF4
Te+2; IH
5
BeBr2; SbBr3
Se+2; NO
15
6
SeF6; FeF2
I2+ NS+
16
HBr; SiF4
Sn2; TiF
7
SCIF5; LiH
P+2; CN
17
HF; AsFs
Na2; IF
8
SiCl2; GaBr3
Br2;
CS
18
GeCl2; A1F3
Tl2;
NS
9
PbCl4; PbCl2
S"2;
CN+
19
SbCl5; SnH2
Cs2;
LiF
10
SiCl4;
FeCl2
C2;
N(T
20
BBr3; PbCl2
Ga2;
HHe
21
SnCI,; NiCl2
Rb+2;
OF
    27
Sbl3;
Gal3
Po2;
CO+
22
Si+2;
CO
    28
At+2;
CS+
23
Cl+2;
HCl
    29
NH3;
Gal3
Kr+2;
LiH
24
AsBr3; SBr6
Na+2;
BrF
    30
OF2;
BC13
F2;
SeO
25
SO2;
CoCl2
P+2;
Lil
    31
PC13;
NC13
26
CO2;
Gel4
P2;
CIO
    32


title: Презентация на тему: Химическая технология

text:
900igr.net
11,0
6,2
4,5
57-65
92-98
92-98
3,8
7,2
9,5
80
-
-
70
87
94
8-10
60
90
52
60
79
48,5

10,5
38
106

21,7
84,3
138

40,5
97,5

84

90

92
2000
<50
<50


title: Презентация на тему: Химическая связь 8 класс

text:
NaCl
Na
+
Cl
Na
Cl
-1
+1
Cl2
Cl
Cl
+
Cl
0
Cl
0
HCl
H

+
Cl
H
Cl
I
Ca
Cl
II
Na
O
C
III
H
F
I
II
III
1
2
CaCl2
Na2O
3
O2
4
Cl
O
F
5
Ca
Na


title: Презентация на тему: "Химическая атака на нас"

text:
Презентация к уроку -устный журнал«Химическая атака на нас»
Учитель химии высшей категории ФГКОУ СПКУ
 Казановская Елена Борисовна
Девиз урока: «Химики – это те, кто действительно понимает мир!»
Страница 1 «Здоровье человека и средства бытовой химии»
Рынок продажи средств бытовой химии велик и разнообразен.  Но эти средства нужно правильно  и тщательно выбирать!
Исследования
Концентрация токсичных веществ внутри обычного дома выше, чем концентрация за его пределами (в 70 раз выше, чем на улице)

 ШАМПУНИ
Шампунь -  от названия цветка растущего в Индии, из которого делается масло для втирания в волосы (отсюда англ. champo - "массировать")
Состав шампуней
Вода (water)
Sodium Citrate
Лаурил сульфат (Laureth Sulfate или  Sodium Lauryl  Sulfate)
Dimethicone или Cyclomethicone
Цетиловый (Cetyl), олеиловый (Oleyl), стеариловый (Stearyl) спирты
Пропилен гликоль
Mineral oil, силикон, масла
Лаурил сульфат или лауретсульфат натрия - (Ammonium Laureth Sulfate,  Sodium Lauryl Sulfate)  – очищает от жира и загрязнений, но способен проникать в глаза, мозг,  сердце, печень.
 В  хороших шампунях –магний лаурет сульфат.
Наши рекомендации
Выбирайте прозрачные шампуни и без запаха
Чем меньше пенится шампунь, тем он лучше для здоровья
Вначале 2 мин. ополаскивайте волосы водой, и только потом мойте  их шампунем
Бабушкины рецепты
Заваривайте воду с крапивой
Для светлых волос заваривайте ромашку –
   4 ст. ложки на 1,5 л кипяченной воды,
   залить на 2 часа и настоять
Смесь куриное яйцо, лимонный сок, теплая вода – нанести как шампунь – придает блеск
 КРАСКИ ДЛЯ ВОЛОС

Состав
Аммиак и перекись водорода
Последствия: аллергия, отеки рук, ожоги, даже смерть от анафилактического шока
Наши рекомендации по выбору красок для волос
Надо чтобы в краске не было: аммиака, ацетата свинца, ртути, мышьяка.
Выбирайте растительные краски: хна или
   басма.
 ЗУБНЫЕ ПАСТЫ
 Это желеобразная масса (паста или гель) для чистки зубов. Ранее приготавливалась на основе мела, современные зубные пасты в основном основаны на силикатах.
Состав
очиститель
пенообразователь
отбеливатель
антибактериальный компонент
вещество, снижающее чувствительность  тканей
абразивные вещества (мел, сода, пероксиды)
Наши рекомендации
Используйте пореже отбеливающие  пасты
Не допускайте попадания зубной пасты в желудок
Отбеливание зубов в домашних условиях крайне опасно
Правильно выбирайте зубные щетки
 СРЕДСТВА ДЛЯ МЫТЬЯ ПОСУДЫ
Выводы из эксперимента
 На посуде, вымытой МС –     чувствуется пленка, на посуде, которую мыли мылом – нет.
Главный компонент  ПАВ  улучшает мытье посуды, но разрушает живые клетки, нарушает обмен вещества, вызывает отравление.
В воздухе после применения МС много  ядовитых веществ.
СТИРАЛЬНЫЕ ПОРОШКИ
Состав
поверхностно-активные вещества ПАВ
щелочи (сода, фосфаты щелочных металлов)
эмульгаторы жиров (фосфаты)
другие активные компоненты (химические и оптические отбеливатели)
отдушки, вещества для связывания ионов кальция и магния (триполифосфат натрия)
энзимы, а также балласт из солей (например  сульфат натрия, хлорид натрия)
Наши рекомендации
Покупайте бесфосфатные порошки
В порошках не должно быть хлора

Анализ состава двух популярных марок: детского порошка Ушастый нянь и Тайд детскийПобедил Ушастый нянь – в нем меньше фосфатов и ПАВ
Страница 2. Практическое занятие«Состав порошков, шампуней, гелей»
Цель: научиться расшифровывать состав средств бытовой химии по этикеткам, определять pH среду растворов.
№1 -  раствор стирального порошка
№2 – раствор  хозяйственного мыла
№3 -  раствор геля для душа

Страница 3Как выбрать экологически чистую продукцию бытовой химии
Раздражающий
Вредный
Предупреждающий
Опасный для окружающей среды
Используйте безопасные альтернативы химическим веществам
Пищевая сода
Сок лимона
Уксус
Бура
Горчица
Соль
Древесная зола, песок
Мыльный раствор
Хозяйственное мыло
 Страница 4. Вы нам писали…
                               «Здоровье дороже золота» У.Шекспир
Адрес редакции устного журнала:
         г.Ставрополь,
ул. Апельсиновая,  дом №  22,4
              наш телефон - С6Н12О6


title: Презентация на тему: Химическая связь и строение атома

text:
Химическая                      связь     и     строение        атома
Понятие о химической связи
Химическая связь – это связь между атомами, обеспечивающая существование веществ с четко определенным составом. При образовании ковалентной химической связи важную роль в уменьшении полной энергии играет обменное взаимодействие.
Ковалентная связь
Ионная связь

Виды химической связи:
Виды ковалентной связи :
Ковалентная неполярная связь – это связь с помощью общих электронных пар, равноудалённых от ядер обоих атомов.
Ковалентная полярная связь – это химическая связь с помощью общих электронных пар, которые смещены в сторону более электроотрицательного атома.

Ковалентная связь на примере молекулы метана: законченный внешний энергетический уровень у водорода (H) — 2 электрона, а у углерода (C) — 8 электронов.
Ионная связь - прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.
Вид химической связи :
Электроотрицательность элементов
Электроотрицательность -  это условная величина, которая характеризует способность атома притягивать к себе электроны в соединениях.
Фтор – самый электроотрицательный элемент

F, O, N, Cl, Br, S, P, C, H, Si, Al, Mg, Ca, Na, K, Cs
Ряд  электроотрицательности
Схема образования молекулы водорода
H
H

H
H

Кристаллические решетки
Ионные кристаллические решетки
Атомные кристаллические решетки
Молекулярные кристаллические решетки
Металлические кристаллические решетки

Ионные кристаллические решетки
Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов.
Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.
Атомные кристаллические решетки
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.
В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Алмаз - самый твёрдый природный материал.
Кристаллическая решётка алмаза.
Молекулярные кристаллические решетки
Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные.
Кристаллическая решётка I2
Металлические кристаллические решетки
Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.
Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность
Два изображения кристаллической решетки галита
Степень окисления
Степень окисления – это условно принятый электрический заряд, который имел бы атом данного элемента в соединении, если бы все связи в нем были ионными.
Определение степени окисления атома элемента по химической формуле соединения  :
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю (электроотрицательность атомов одинакова).
Металлические элементы в соединениях с неметаллическими всегда имеют положительную степень окисления (их электроотрицательность мала и электроны смещаются к атомам неметаллических элементов).
Неметаллические элементы в соединениях с металлическими всегда имеют отрицательную степень окисления (их электроотрицательность больше, чем у металлических элементов).
Водород в соединениях имеет степень окисления +1 (за исключением бинарных соединениях с металлическими элементами).
Кислород в соединениях имеет степень окисления -2 (за исключением соединений с фтором, пероксида водорода H2O2 и т. п.)
Величина степени окисления атома в соединении равна числу валентных электронов, которые приняли участие в образовании химической связи.
Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна нулю
В бинарном соединении неметаллов положительную степень окисления имеет элемент  с меньшей электроотрицательностью.
Спасибо за внимание!!!


title: Презентация на тему: Химическая связь. Строение вещества

text:
H2O
Br2
CO2
H2S
H2
NaF
Cu
CS2
MgO
C
KCl
    +
 Cl
 Cl
 N
+ 3   H
H
H
H
 N
+
Na
F
-
F
Na
+
[         ]

H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
F2
NaCl
N2
O2
H2
F2
O
O
 N
 N
H
H
F
F
H2O
Br2
O2
NaCl
MgO

H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
NaCl
H2SO4  +Na2O           Na2SO4  + H2O
SO3   + H2O                H2SO4

2SO2   + O2                   2SO3
+1   +6  -2          +1     -2                   +1   +6   -2           +1   -2
  +6   -2            +1   -2                         +1  +6  -2
    +4   -2             0                                  +6 -2
+1    -2        0                        +1   -2                0
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
+1     -2
+1   +6  -2
  +6   -2
     +4   -2
+1  +4  -2
ok
Al  +    O2                 Al2O3
0                          0                                                   +3        -2
4
2
3
ok
P  +      Cl2                 PCl3
0                               0                                                +3       -1
2
2
3
       Fe2O3  +   NH3               Fe  +  N2 +     H2O

0                0
+3         -2
+1    -2
-3   +1
Fe
+3
Fe
0
N
-3
N2
0
6
3
2
1
2
2
3
2


title: Презентация на тему: Химическая связь. Ионная химическая связь

text:
Cl
Na
ALBr3
Cl2
KI
NH3
HCl
CaC2
Mg
RbH


Презентация на тему: Химическая связь в комплексных соединениях


title: Презентация на тему: Химическая связь (8 класс)

text:
Химическая связь

Учащиеся должны знать:
определение понятия химическая связь,
виды химической связи,
механизмы образования каждого вида связи.
Учащиеся должны уметь:
   определять вид связи по формуле вещества,
   записывать схему образования каждого вида связи.
ЦЕЛИ  УРОКА:
Повторение основных понятий
Химическая связь – это…
Какова причина возникновения химических связей?
Валентные электроны расположены на ……
4.  Что показывает номер группы?
5.   Сколько валентных электронов в атомах Са ,Al, S?
6. Что такое электроотрицательность?
7.  Как изменяется электроотрицательность в периодах                и главных подгруппах?
Какие виды химических связей вам известны?
Приведите примеры веществ, имеющих кристаллическую решетку: а) ионную; б) молекулярную; в) атомную.
2. Обобщение:
Ионная связь – образуется между металлом и неметаллом.
NaCl
Na

+
Cl

Na
Cl

-1
+1
Ковалентная неполярная связь – образуется между одинаковыми неметаллами.

Cl2
Cl

Cl

+
Cl

0
Cl

0

Ковалентная полярная связь – образуется между разными неметаллами.
HCl
H

+
Cl

H
Cl

+ δ
- δ

3. Выполнение упражнений:
1. В приведенных формулах укажите атомы наиболее электроотрицательного химического элемента.
         KСl, Na2O, N2, HI, H2S, AlBr3, NH3, ZnO, CS2, PCl5, I2, Al2S3
2. Составьте формулы веществ, образованных атомами различных элементов, знаки которых предложены ниже.
       а) Сu и S                   б) N и Mg                     в) S и Н
       г) Сl и В                    д) Н и F                        е) Са и N
3. Расположите химические знаки в порядке возрастания значений электроотрицательности:
     а) фосфор, магний, бор, цезий, кислород, кремний;
     б) углерод, водород, литий, фтор, сера, алюминий.
4. Определите тип химической связи в веществах:
           C2H6, KCl, H2S, H2, P4, Na2SO4, Na2O2, КН, BaO , Н2О
5. Определите вид связи и покажите схему её образования:
                                 CaF2,   N2,   PCl3
4. Самостоятельная работа:
Задания:
1. Составьте формулу вещества с ковалентной полярной связью
2. Составьте формулу вещества с ионной связью
3. Составьте формулу вещества с ковалентной неполярной связью
4. Укажите наиболее электроотрицательный элемент
5. Укажите наименее электроотрицательный элемент

5. Самопроверка:
5. Тестирование:

 повторить  § 40-42,
 стр. 145  упр. 4-7
6. Домашнее задание :


Презентация на тему: Химическая термодинамика


text:
H2O
Br2
CO2
H2S
H2
NaF
Cu
CS2
MgO
C
KCl
    +
 Cl
 Cl
 N
+ 3   H
H
H
H
 N
+
Na
F
-
F
Na
+
[         ]

H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
F2
NaCl
N2
O2
H2
F2
O
O
 N
 N
H
H
F
F
H2O
Br2
O2
NaCl
MgO

H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
NaCl
H2SO4  +Na2O           Na2SO4  + H2O
SO3   + H2O                H2SO4

2SO2   + O2                   2SO3
+1   +6  -2          +1     -2                   +1   +6   -2           +1   -2
  +6   -2            +1   -2                         +1  +6  -2
    +4   -2             0                                  +6 -2
+1    -2        0                        +1   -2                0
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
+1     -2
+1   +6  -2
  +6   -2
     +4   -2
+1  +4  -2
ok
Al  +    O2                 Al2O3
0                          0                                                   +3        -2
4
2
3
ok
P  +      Cl2                 PCl3
0                               0                                                +3       -1
2
2
3
       Fe2O3  +   NH3               Fe  +  N2 +     H2O

0                0
+3         -2
+1    -2
-3   +1
Fe
+3
Fe
0
N
-3
N2
0
6
3
2
1
2
2
3
2
1
2
3
4
5


title: Презентация на тему: Химическая идентификация

text:
http://www.legionr.ru/deyatelnost/seminar_web/
1) Br2 (aq)
2) [Ag(NH3)2]OH
3) Al(OH)3

5) Cu(OH)2

1) KOH
2) HCl
3) AgNO3
4) NaNO3

1) KOH
2) HCl
3) AgNO3
4) NaNO3

1) KOH
2) HCl
3) AgNO3
4) NaNO3

1) KOH
2) HCl
3) AgNO3
4) NaNO3

4) Na

5) Cu(OH)2
4) Na

5) Cu(OH)2
4) Na

5) Cu(OH)2
4) Na

5) Cu(OH)2

2) NaCl
3) HCOH

5) NaNO3
2) NaCl
3) HCOH

5) NaNO3
2) NaCl
3) HCOH

5) NaNO3
2) NaCl
3) HCOH

5) NaNO3

5) KCl

5) KCl

5) KCl

5) KCl

5) AgCl

1) Br2(aq)
2) [Ag(NH3)2]OH

5) Cu(OH)2

2) AgNO3

4) NaNO3

2) AgBr

1) NH3(aq.)
2) Cu(OH)2

4) KHCO3

2) AgBr
3) NaOH
4) Ba(NO3)2

4) KHCO3

5) [Ag(NH3)2]OH

2) HNO3
3) Ba(NO3)2

2) I2

1) NaOH(p-p)

5) AgNO3

1) KOH
2) HCl
3) BaSO4

4) NaNO3
2) HNO3

4) NaOH

1) KOH

4) HCl
1) NH3

4) CO2
1) HCl
2) KOH
3) Na2SO4

4) AgNO3
1) HCl
2) H2SO4
3) KOH

3) AgNO3

4) HCl

1) CO2
2) HBr
3) NaOH

1) HCl
2) BaCl2
3) K2CO3

4) AgNO3


Презентация на тему: Химические элементы


Презентация на тему: Химическая взрывчатка


text:
Fe	Cu	Ag	Sn	Pb	Au	Si 	C	H

Mg	  S	Mn	 N	Ca	K	Zn	Na	P

F	As	Hg	Cl	Al	O

Fe
Cu
Ag
Sn
Pb
Au
Si
Fe
Cu
Ag
Sn
Pb
Au
Si


title: Презентация на тему: Химическая технология природных энергоносителей и углеродных материалов

text:
Co
CH2-CH3
CH3-CH2


title: Презентация на тему: Химическая викторина «Первые шаги»

text:
2
3
K + Cl2 =
H2 + Br2 =
Zn +  HCl =


text:
Выполнила Филимонова Ирина Вячеславовна, учитель МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм»
Химические элементы
Поначалу древние философы полагали, что все сущее состоит из четырех элементов – воды, земли, огня и воздуха. Впоследствии обнаружилось, что таких веществ, неразложимых на более простые, гораздо больше четырех.

Учёные древнего мира и средних веков применяли для обозначения веществ, химических операций и приборов символические изображения, буквенные сокращения, а также сочетания тех и других. Систематическое применение алхимиками особых химических знаков начинается с XIII в. Одними из первых начинают прививаться следующие обозначения четырёх элементов-стихий Аристотеля:
  Огонь          Земля              Воздух                 Вода

Согласно Аристотелю, каждый элемент представляет собой одно из состояний единой первоматерии — определённое сочетание основных качеств — тепла, холода, влажности и сухости:
Тепло + сухость = Огонь
Тепло + влажность = Воздух
Холод + влажность = Вода
Холод + сухость = Земля
4 элемента вокруг Земли (Terre): Вода (Eau), Воздух (Air), Огонь (Ferre)
В натурфилософии Аристотеля также предполагалось существование пятого элемента, (квинтэссенции) — эфира, или начала движения. Геоцентрическая космология Аристотеля включала предположение, что вокруг центра Вселенной (центра Земли) расположены последовательно сферы четырёх элементов в порядке уменьшения их тяжести — земли, воды, воздуха и огня; выше их расположены небесные сферы.
Согласно современной науке, этим четырём элементам можно приблизительно сопоставить четыре агрегатных состояния вещества соответственно: твёрдое, жидкое, газообразное и плазменное. Понятиям литосфера, гидросфера, атмосфера и магнитосфера также можно поставить в соответствие аристотелевские сферы четырёх элементов.

С древнейших времен, людей интересовало, из чего состоит вещество. Демокрит (древнегреческий философ) первый предположил, что вещество состоит из атомов

Модель Резерфорда


title: Презентация на тему: Химическая связь. Метод молекулярных орбиталей.

text:
Химическая связь

Метод молекулярных орбиталей

Учитель химии
Ворсина Светлана Анатольевна
ГБОУ СОШ №10 с углубленным
изучением химии
г. Санкт-Петербурга
Метод молекулярных орбиталей (МО) наиболее нагляден в его графической модели линейной комбинации атомных орбиталей (ЛКАО). Метод МО ЛКАО основан на следующих правилах.

При сближении атомов до расстояний химических связей из атомных орбиталей (АО) образуются молекулярные.

Число полученных молекулярных орбиталей равно числу исходных атомных.

Перекрываются атомные орбитали, близкие по энергии. В результате перекрывания двух атомных орбиталей образуются две молекулярные. Одна из них имеет меньшую энергию по сравнению с исходными атомными и называется связывающей, а вторая молекулярная орбиталь обладает большей энергией, чем исходные атомные орбитали, и называется разрыхляющей.

При перекрывании атомных орбиталей возможно образование и σ-связи (перекрывание по оси химической связи), и π-связи (перекрывание по обе стороны от оси химической связи).
Молекулярная орбиталь, не участвующая в образовании химической связи, носит название несвязывающей. Ее энергия равна энергии исходной АО.
На одной молекулярной орбитали (как, впрочем, и атомной) возможно нахождение не более двух электронов.
Электроны занимают молекулярную орбиталь с наименьшей энергией (принцип наименьшей энергии).
Заполнение вырожденных (с одинаковой энергией) орбиталей происходит последовательно по одному электрону на каждую из них.
Применим метод МО ЛКАО и разберем строение молекулы водорода. Изобразим на двух параллельных диаграммах энергетические уровни атомных орбиталей исходных атомов водорода.

Энергетическая диаграмма несвязанных атомов водорода
Далее мысленно перекроем две атомные орбитали, образовав две молекулярные, одна из которых (связывающая) обладает меньшей энергией (расположена ниже), а вторая (разрыхляющая) – большей энергией (расположена выше).

Диаграмма уровней энергии АО атомов H и МО молекулы H2
Видно, что имеется выигрыш в энергии по сравнению с несвязанными атомами. Свою энергию понизили оба электрона, что соответствует единице валентности в методе валентных связей (связь образуется парой электронов).
Метод МО ЛКАО позволяет наглядно объяснить образование ионов  Н2+ и Н2-, что вызывает трудности в методе валентных связей. На  σ-связывающую молекулярную орбиталь катиона  переходит один электрон атома H с выигрышем энергии.

Энергетическая диаграмма образования
катиона молекулы H2 по методу МО ЛКАО
В анионе Н2- на двух молекулярных орбиталях необходимо разместить уже три электрона

Энергетическая диаграмма образования
аниона молекулы H2 по методу МО ЛКАО
Если два электрона, опустившись на связывающую орбиталь, дают выигрыш в энергии, то третьему электрону приходится повысить свою энергию. Однако энергия, выигранная двумя электронами, больше, чем проигранная одним. Такая частица может существовать.
Известно, что щелочные металлы в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул. Попробуем убедиться в возможности существования двухатомной молекулы Li2, используя метод МО ЛКАО.
Энергетическая диаграмма образования
 двухатомной молекулы Li2 по методу
 МО ЛКАО
Перекрывание валентных 2s-орбиталей атомов лития приведет также к образованию одной σ-связывающей и одной разрыхляющей молекулярных орбиталей. Два внешних электрона займут связывающую орбиталь, обеспечивая общий выигрыш в энергии (кратность связи равна 1).
Исходный атом лития содержит электроны на двух энергетических уровнях – первом и втором (1s и 2s).

Перекрывание одинаковых 1s-орбиталей атомов лития даст две молекулярные орбитали (связывающую и разрыхляющую), которые согласно принципу минимума энергии будут полностью заселены четырьмя электронами. Выигрыш в энергии, получаемый в результате перехода двух электронов на связывающую молекулярную орбиталь, не способен компенсировать ее потери при переходе двух других электронов на разрыхляющую молекулярную орбиталь. Вот почему вклад в образование химической связи между атомами лития вносят лишь электроны внешнего (валентного) электронного слоя.
Используя метод МО ЛКАО, рассмотрим возможность образования молекулы He2 .
Энергетическая диаграмма, иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО невозможность образования химической связи между атомами He
В этом случае два электрона займут связывающую молекулярную орбиталь, а два других – разрыхляющую. Выигрыша в энергии такое заселение двух орбиталей электронами не принесет. Следовательно, молекулы He2 не существует.
Методом МО ЛКАО легко продемонстрировать парамагнитные свойства молекулы кислорода. С тем чтобы не загромождать рисунок, не будем рассматривать перекрывание 1s-орбиталей атомов кислорода первого (внутреннего) электронного слоя. Учтем, что p-орбитали второго (внешнего) электронного слоя могут перекрываться двумя способами. Одна из них перекроется с аналогичной с образованием  σ-связи. Две других p-АО перекроются по обе стороны от оси x с образованием двух   π-связей.
Перекрывание p-АО, направленных вдоль оси x -связи
 Перекрывание p-АО, направленных
 вдоль оси y (z), с образованием  π-связи
Энергетическая диаграмма,
иллюстрирующая с помощью метода МО ЛКАО
парамагнитные свойства молекулы O2
Среди молекулярных орбиталей молекулы кислорода, образовавшихся в результате перекрывания p-АО, две  π-связывающие вырожденные (с одинаковой энергией) орбитали обладают меньшей энергией, чем σ-связывающая, впрочем, как и π*-разрыхляющие орбитали обладают меньшей энергией в
                                                     сравнении с
                                                      σ*-разрыхляющей
                                                        орбиталью.
Среди двухатомных молекул одной из наиболее прочных является молекула CO. Метод МО ЛКАО легко позволяет объяснить этот факт.
Результатом перекрывания p-орбиталей атомов O и C является образование двух вырожденных π-связывающих и одной – σ связывающей орбитали. Эти молекулярные орбитали займут шесть электронов. Следовательно, кратность связи равна трем.
Метод МО ЛКАО можно использовать не только для двухатомных молекул, но и для многоатомных. Разберем в качестве примера в рамках данного метода строение молекулы аммиака.
Поскольку три атома водорода имеют только три 1s-орбитали, то суммарное число образованных молекулярных орбиталей будет равно шести (три связывающих и три разрыхляющих). Два электрона атома азота окажутся на несвязывающей молекулярной орбитали (неподеленная электронная пара).
Упражнения
1. Какие виды связей можно отнести к химическим?
2. Какие два основных подхода к рассмотрению химической связи вам известны? В чем состоит их отличие?
3. Дайте определение валентности и степени окисления.
4. В чем состоят отличия простой ковалентной, донорно-акцепторной, металлической, ионной связей?
5. Что такое электроотрицательность? Из каких данных электроотрицательность рассчитывается? О чем электроотрицательности атомов, образующих химическую связь, позволяют судить? Как изменяется электроотрицательность атомов элементов при продвижении в периодической таблице Д.И.Менделеева сверху вниз и слева направо?
6. Какими правилами необходимо руководствоваться при рассмотрении строения молекул методом МО ЛКАО?
Упражнения
Упражнения
7. Используя метод валентных связей, объясните строение водородных соединений элементов 2-го периода.
8. Почему при обычных условиях CO2 – газ, а SiO2 – твердое вещество, H2O – жидкость,
 а H2S – газ? Попробуйте объяснить агрегатное состояние веществ.
9. Используя метод МО ЛКАО, объясните возникновение и особенности химической связи в молекулах B2, C2, N2, F2, LiH, CH4.
10. Используя теорию отталкивания валентных электронных пар, определите формы молекул кислородных соединений элементов 2-го периода.
Используемая литература
Ахметов М. А. Конспект лекций по общей химии.
(в помощь слушателям курсов повышения квалификации  учителей химии). Ульяновск: ИПК ПРО, 1997


title: Презентация на тему: Химическая связь

text:
Химическая связь
Учитель МОБУ СОШ ЛГО
с.Пантелеймоновка
Г.П. Яценко
                          Химическая связь.

Под  химической связью понимают такое взаимодействие атомов,
которое связывает их в
молекулы, ионы, радикалы,
кристаллы.
               Типы химической связи.

Химическая связь

Ионная связь
Металлическая связь
Водородная связь
Ковалентная связь
!Тип связи зависит силы, удерживающей атомы химических элементов в более крупных образованиях.
             Ковалентная связь.

                        Химическая связь – это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
Смысл связи – приобретение атомами химических элементов энергетически устойчивой  электронной конфигурации из восьми электронов ( для атома водорода из двух).
                 Механизмы ковалентной связи.

Ковалентная связь
Донорно-акцепторный
Обменный
Полярная связь
Неполярная связь
Обменный механизм:
за счет перекрывания электронных облаков.
Донорно-акцепторный механизм:
за счет двухэлектронного облака  донора и свободной орбитали акцептора.
          Обменный механизм.

за счет перекрывания электронных облаков

         Н:Н
Н2; Cl2; N2; O2

неполярная ковалентная связь – электронное облако, образованное общей парой электронов, распределяется в пространстве

Н:Cl
HCl; H2O; H2S

полярная ковалентная связь – электронное облако связи смещено к атому с большей электроотрицательностью

            Донорно-акцепторный             механизм.

за счет двухэлектронного облака атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора)
Связь называется донорно-акцепторной или координационной.
             Свойства ковалентной связи.

Длина связи – это межъядерное расстояние
(нм).
Энергия связи – количество энергии, которое необходимо для разрыва связи; (кДж/моль).
Насыщенность – способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей.
Направленность  связи обусловливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.
   Способы перекрывания электронных облаков.

σ– связь – перекрывание электронных облаков вдоль оси, соединяющей центры атомов.
π – связь, возникающая  между атомами, когда перекрывание электронных облаков происходит по обе стороны от линии, соединяющей ядра обоих атомов.

S-S

S - P

P - P

P - P
           Изображение химической связи.

с помощью электронов в виде точек, поставленных у знака химического элемента
Н°  +   ºН                   Н : Н

в виде черточки, которая символизирует пару электронов                   Н ---- Н

с помощью квантовых ячеек

 +
   =
или
               Гибридизация электронных          облаков.

Гибридизация – выравнивание взаимодействующих орбиталей разных подуровней по форме и энергии.
 при этом расчетные формы орбиталей отличаются от исходных.

s + p орбитали        две sp- орбитали

sp - гибридизация

180°
120°
sp²- гибридизация
                  Ионная химическая связь.

Ионная или электровалентная связь – химическая связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.
Образуется между атомами, которые сильно различаются по электроотрицательности.

Образование хлорида натрия.
              Свойства ионной             химической связи.

Ненаправленность. Каждый ион, представляющий как бы заряженный шар, может притягивать ион противоположного знака по любому направлению.

Ненасыщаемость. Взаимодействие ионов противоположного знака не приводит к компенсации силовых полей способность притягивать по другим по другим направлениям остается.
                 Изображение химической связи.
              Полярные молекулы вещества.
Молекулы при общей нейтральности представляют собой электрический диполь.
Поляризуемость – способность атомов, ионов и молекул приобретать дипольный момент (μ ) в электрическом поле.
μ = q · Ɩ        электрический момент диполя. Мера полярности связи и молекулы.   Выражается в Кл·м (Кулон-метр).
Неполярные молекулы.
μ = 0   Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь – электронное облако симметрично по отношению к ядрам обоих атомов.
Например:
Н2 ; О2; F2; Cl2 и др.
                 Металлическая                    химическая связь.
Связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами или атомами металлов в кристаллической решетке – называется металлической.
                Особенности                            металлической связи.
                   1.   Металлическую связь образуют элементы, атомы которых на внешнем уровне имеют мало валентных электронов по сравнению с общим числом внешних энергетически близких орбиталей.
Валентные электроны из-за небольшой энергии ионизации слабо удерживаются в атоме.
Электроны, осуществляющие связь, обобществлены («электронный газ») и перемещаются по всему куску металла, в целом электронейтрального.
Металлическая связь характерна для металлов твердом и жидком состоянии.
                       Водородная  химическая                                                                   связь.

         Связь между атомом водорода , соединенным с атомом сильно электроотрицательного элемента, одной молекулы и сильно электроотрицательными элементами другой молекулы – называется водородной.
                          Особенности водородной                                    химической связи.
Связь относится к межмолекулярной; возможно образование внутримолекулярной водородной связи.
Водородная связь вторая по образованию в веществе, поэтому более слабая.
Тем не менее она ответственна за ассоциацию молекул.
Водородная связь оказывает влияние на
             свойства вещества, т.к. нужна
             дополнительная энергия для разрыва
             водородной связи.
Типы кристаллических решеток.
Информация для педагога.
Ресурс предназначен для учащихся 11 класса.
Является иллюстрацией при освоении темы
«Химическая связь».
В презентации рассматриваются основные понятия темы, графическое изображение механизмов образования химических связей
Материал может быть фрагментарно использован  на уроках химии в 8 – 9 классах.
Цор подходит для проведения дистанционного обучения.
Ресурс  рассчитан на использование УМК
О.С. Габриеляна.

Материалы, используемые для оформления.

http://elementy.ru/images/eltbook/chemical_bonds_rus1_720.jpg
http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-10.jpg
http://www.varson.ru/images/Himia_jpeg_big/2-11.jpg
http://konspekta.net/studopediaorg/baza4/733777796720.files/image774.jpg
http://images.myshared.ru/277791/slide_4.jpg
https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/06/Sigma_bond.svg/250px-Sigma_bond.svg.png
http://arhe.msk.ru/wp-content/uploads/2014/03/17882_html_670f366a-335x230.png
http://estnauki.ru/images/stories/water_molekula.jpg
https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTxFRG_40yv33-EqH9Ue_BtfBz5GQided0BtUHE_wRtFWVvD1Zc
http://distant-lessons.ru/wp-content/uploads/2013/12/donorno-akceptornaja-kovalentnaja-svyaz.jpg


title: Презентация на тему: "Химические элементы и вещества"

text:
                                1
      2
                     3
                          4
5