text:
Символ - N
Атомный вес - 14.0067
Плотность - 0.808 (при -195.8°C)
Температура плавления - -209.86 °C
Температура кипения - -195.82 °C
Открыт - Д. Резерфордом в 1772 г.

Азот и его соединения
Жидкий азот

Жидкий азот —не взрывоопасен и не ядовит.

Испаряясь, азот охлаждает очаг возгорания и вытесняет кислород, необходимый для горения, поэтому пожар прекращается. Так как азот, в отличие от воды, пены или порошка, просто испаряется и выветривается, азотное пожаротушение, наряду с углекислотным, — наиболее эффективный с точки зрения сохранности ценностей способ тушения пожаров.
жидкость прозрачного цвета.   Имеет точку кипения −195,75 °С
Применение жидкого азота
;
для охлаждения различного оборудования и техники;
для охлаждения компонентов компьютера при экстремальном разгоне
Применение жидкого азота

В косметологии жидкий азот применяется . для лечения вульгарных, подошвенных и плоских бородавок, папиллом, гипертрофических рубцов, вульгарной угревой сыпи, розовых угрей.

В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения, хладагент, а жидкий азот применяется при разливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре.
Поведение веществ в жидком азоте
Вещества в жидком азоте становятся хрупкими
Ожоги жидким азотом
Следует охладить поражённые участки тела водой или холодными предметами, ввести обезболивающие препараты, наложить на раны повязки из стерильных перевязочных средств или подручных материалов.

Кессонная болезнь
Кессонная болезнь возникает при быстром снижении давления (например, при всплытии с глубины, выхода из кессона или барокамеры, или подъеме на высоту). При этом газ азот, ранее растворенный в крови или тканях, образует газовые пузырьки в кровеносных сосудах. Характерные симптомы включают боль или неврологические нарушения. Тяжелые случаи могут быть фатальными.
Химические свойства азота
В химическом отношении азот довольно инертный газ из-за прочной ковалентной связи, атомарный же азот химически очень активен. Из металлов свободный азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид:
6Li + N2 = 2Li3N
С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается. При взаимодействии азота с водородом при нагревании, повышенном давлении и присутствии катализатора образуется аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
С кислородом азот соединяется только в электрической дуге с образованием оксида азота (II):
N2 + O2 = 2NO
Оксиды азота
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2,
4NO2 + 2H2O + О2 = 4HNO3.
Азотная кислота
Температура кипения азотной кислоты +83 °С, температура замерзания –41 °С, т.е. при обычных условиях это жидкость. Резкий запах и то, что при хранении она желтеет, объясняется тем, что концентрированная кислота малоустойчива и под действием света или при нагревании частично разлагается.
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.
Взаимодействие с металлами
Концентрированная азотная кислота      Me + HNO3(конц.) → соль + вода + NO2

 С концентрированной азотной кислотой не взаимодействуют благородные металлы (Au, Ru, Os, Rh, Ir, Pt), а ряд металлов (Al, Ti, Cr, Fe, Co, Ni) при низкой температуре пассивируются концентрированной азотной кислотой. Реакция возможна при повышении температуры
                                                             Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2↑.
Взаимодействие с металлами

Разбавленная азотная кислота
Продукт восстановления азотной кислоты в разбавленном растворе зависит от активности металла, участвующего в реакции:

 Активный металл
         8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3
 Металл средней активности
10Cr + 36HNO3(разб.) → 10Cr(NO3)3 + 18H2O + 3N2
 Металл малоактивный
3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO
Получение азотной кислоты
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O (Условия: катализатор – Pt, t = 500˚С)

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + О2 + 2H2O ↔ 4HNO3

Применение азотной кислоты
 Производство азотных и комплексных удобрений.

Производство взрывчатых веществ.

 Производство красителей.

Производство лекарств.

 Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей.

 Производство искусственных волокон.
 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии.
Аммиак
.
Аммиа́к— NH3, нитрид водорода, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
Аммиак почти вдвое легче воздуха. Растворимость NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме
(
Аммиак (в европейских языках его название звучит как «аммониак») своим названием обязан оазису Аммона в Северной Африке, расположенному на перекрестке караванных путей. В жарком климате мочевина (NH2)2CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH4Cl, который при нагревании испаряет аммиак.
Аммиак - опасен
В медицине 10% водный раствор аммиака известен как нашатырный спирт. Резкий запах аммиака раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров, поэтому при обморочных состояниях или алкогольном отравлении пострадавшему дают вдыхать пары нашатырного
Аммиак опасен при вдыхании. При остром отравлении аммиак поражает глаза и дыхательные пути, при высоких концентрациях возможен смертельный исход. Вызывает сильный кашель, удушье, при высокой концентрации паров — возбуждение, бред. При контакте с кожей — жгучая боль, отек, ожег с пузырями.
Первая медицинская помощь: промыть глаза и лицо водой, надеть противогаз или ватно-марлевую повязку, смоченную 5% раствором лимонной кислоты, открытые участки кожи обильно промыть водой, немедленно покинуть очаг заражения.
При попадании аммиака в желудок надо выпить несколько стаканов теплой воды с добавлением одной чайной ложки столового уксуса на стакан воды и вызвать рвоту.

Получение аммиака
лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + CaSO4 + 2H2O
Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:
N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 45,9  кДж
Условия:
катализатор – пористое железо
температура – 450 – 500 ˚С
давление – 25 – 30 атм
Химические свойства аммиака
NH3 – сильный восстановитель.

1. Горение аммиака (при нагревании)
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20
2. Каталитическое окисление амииака (катализатор Pt – Rh, температура)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Взаимодействие аммиака с водой и кислотами

И водный раствор аммиака, и соли аммония содержат особый ион — катион аммония NH4, играющий роль катиона металла. Он получается в результате того, что атом азота имеет свободную (неподеленную) электронную пару, за счет которой и формируется еще одна ковалентная связь с катионом водорода, переходящего к аммиаку от молекул кислот или воды:

Такой механизм образования ковалентной связи, которая возникает не в результате обобществления непарных электронов, а благодаря свободной электронной паре, имеющейся у одного из атомов, называется донорно-акцепторным.
NH3 + HCl = NH4Cl↑
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4↓
NH3 + Н20 <->  NН4 + ОН-
Если к раствору аммиака прилить несколько капель фенолфталеина, то он окрасится в малиновый цвет, т. е. покажет щелочную среду:
Соли аммония
 вступают в обменную реакцию с кислотами и солями:
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3                                                      (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + Н2O + CO2 ↑                                            взаимодействуют с растворами щелочей с образованием аммиака – качественная реакция на ион аммония:
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 ↑ + Н2O
разлагаются при нагревании              NH4Cl → NH3↑ + HCl
NH4NO3 → N2O↑ + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2↑ +  Cr2O3+ 4Н2O


title: Презентация на тему: Азотная кислота по химии

text:
5klass.net

                           HNO3


Презентация на тему: АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ-ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ


Презентация на тему: Азотная кислота основные понятия


title: Презентация на тему: Барий

text:
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
n S2
BaSO4


title: Презентация на тему: «Азот»( урок-сказка)

text:
N
H
H
H
HNO3

MeO + NO2 + O2
Me + NO2 + O2


Презентация на тему: Азотсодержащие органические соединения


title: Презентация на тему: Азотная кислота

text:
NaNO3
+
H2SO4
t
NaHSO4
+
HNO3

.
NO
NO2
NH3
(NHNO3)
NO2,
,NO,N2O,NH3
NO2,
,NO,
N2O,
NH3
NO2
NO


title: Презентация на тему: «Атомы химических элементов».

text:
1
+1
1
0
1/1837
- 1

19
19
 20
 21
19
19

NaCI, H2 , HCI, Na, MgS, H2 O, Ca, O2

  NaCI,    MgS
   H2,     O2
   HCI,   H2O
     Na,   Ca
Mr


title: Презентация на тему: Азот. Подгруппа азота

text:
14
31
75
122
209
0,00125
9,8
-210
271
-196
1560
N2O5
P2O5
As2O5
Sb2O5
Bi2O5
HNO3
H3PO4
H3AsO4
-
-
3,0
2,1
2,0
1,9
1,9
+5, +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3
+5, +4, +3, +1, 0, -1, -2
+5, +3, 0, -3
+5,  +3,  0,  -3
+5,  +3,  0,  -3
2s2p3
3s2p3
4s2p3
5s2p3
6s2p3
0


title: Презентация на тему: Азотсодержащие соединения

text:
900igr.net

CH3NH2
CH3NHCH2CH3
(CH3)3N
(CH3)2CHCH2NH2
H2NCH2CH2CH2CH2NH2
H2NCH2CH2CH2CH2CH2NH2
10,66
10,73
9,81


Презентация на тему: Белки


title: Презентация на тему: азотная кислота


title: Презентация на тему: Азотная кислота и её соли

text:
O
O
O
N


Презентация на тему: Белки.


title: Презентация на тему: Белирий, магний и щелочноземельные металлы

text:
Ar
9
2s2
+2
))
24
3s2
+2
)))
40
4s2
+2
))))
88
5s2
+2
)))))
137
6s2
+2
))))))
[226]
7s2
+2
)))))))
M+2H2O=M(OH)2+H2


title: Презентация на тему: Азот урок химии 9 класс

text:
3
1
2
4

 N        N
N2 + O2

N2 + H2

N2 + Mg


title: Презентация на тему: Белки

text:
2.4
2.1
1.3
1
0.8


title: Презентация на тему: Азотная кислота и ее соли


title: Презентация на тему: Азотные удобрения и их роль

text:
Азотные удобрения и их роль.
Кондрашов А. | 9 А класс

Роль азота в жизни растений
Азот - важнейший питательный элемент для всех растений.
Он входит в состав таких важных органических веществ как белки, нуклеиновые кислоты, играющих исключительно важную роль в жизнедеятельности растительных организмов.
Азот входит в состав витаминов и хлорофилла, следовательно, косвенно участвует в процессе фотосинтеза.

Содержание азота в растениях существенно изменяется в зависимости от

вида растений,
их возраста,
почвенно-климатических условий,
приемов агротехники,
 уровня применения азотных удобрений.

Наибольшее содержание азота отмечается в вегетативных органах молодых растений. По мере их старения азотистые вещества передвигаются во вновь появившиеся листья и побеги, т.е. реутилизируются в растении.
Количество N, P2O5, K2O, необходимое для формирования 1 ц товарной части урожая (с учетом побочной продукции), кг/ц

У всех растений - однолетних, двулетних, многолетних - при недостатке азота замедляется рост стеблей, ветвей и корней. Пожелтение листьев (прежде всего нижних) из-за распада хлорофилла переходит затем в побурение тканей и листья засыхают. Заболевание распространяется на листья следующего яруса.
Общие признаки для всех растений такие: одревеснение стеблей, острый угол расположения листа к стеблю, задержка роста, уменьшение цветков и их быстрый опад. Малое число ненормально развитых и окрашенных плодов. Весь цикл вегетации и созревания ускорен.
Недостаток азота
Признаки азотного голодания растений.
 1 — капуста белокочанная;
2 — табак;
 3 — яблоня (две последовательные стадии голодания);
4 — цветная капуста;
 5 — огурцы;
б — персик (две последовательные
стадии голодания)
1 - сахарная свекла;
2 - картофель;
3 - кукуруза (две последовательные стадии голодания);
4 — махорка;
5 - костер;
6 - конопля
Отзывчивость кукурузы на внесение азотных удобрений на Северо-западной научно-исследовательской станции около Кастара (штат Огайо), в июле 2008 г. Делянка слева получила 269 кг N/га,  на делянку справа азотные удобрения не вносились.

Проявляется избыток этого элемента у всех растений на нижних листьях: при буро-зеленом их цвете края пластинок буреют, загибаются к нижней стороне «обоженными» краями.

 Распад тканей листа от краев распространяется по всей пластинке, лист гибнет.
Избыток азота
         Источниками азота для растений могут служить соли азотной и азотистой кислот — нитраты и нитриты, аммонийные соли, некоторые  органические соединения азота — мочевина и аминокислоты.

        Главными источниками азота растений являются окисленные (нитраты) и восстановленные (аммонийные) формы.

         Но непосредственно  на построение аминокислот может быть использован только аммиак.

Содержание и превращение азота в почве
Классификация азотных удобрений

Азотные удобрения
Аммиачные
Аммиачно-
нитратные
Медленно
действующие
Амидные
Жидкие
Нитратные

Аммиачно-нитратные удобрения
Аммиачная
 селитра

NH4NO3 ,
N – 34,6 %
Известково-
аммиачная
селитра

NH4NO3*CaCO3,
N – 18 – 20 %

Аммиачные удобрения
Сульфат аммония
(NH4)2SO4
N – 21%,
S - 24 %
Сульфат аммония-натрия
(NH4)2SO4
*NaSO4
N – 16 %

Хлорид аммония
NH4Cl
N – 25 %

Жидкие азотные удобрения
Безводный аммиак
NH3,
N – 82 %
Водный аммиак
NH3,
N – 20 %
Аммиакаты
Раствор NH3, NH4NO3,
CO(NH2)2,
NaNO3*
CaCO3
N – 20-50 %

Нитратные удобрения
Натриевая
селитра
NaNO3,
N – 15 – 16 %
Кальциевая
селитра
Ca(NO3)2,
N – 15,5%

Амидные удобрения
Мочевина
CO(NH2)2
N – 46%
Цианамид
кальция
CaCN2
N – 21 %

Медленнодействующие азотные удобрения
Мочевино-формальдегидные удобрения
N –
38–40 %
Капсулиро-ванные азотные удобрения
Удобрения, содержа-щие ингибиторы нитрифи-кации

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Белки

text:
Белки

Понятие о белках
Суточная потребность на 1кг тела не менее 1.5гр
Детям 5-15гр на 1кг массы
Состав белков: C,O,H,N,Fe,Ca,F,Mg

		            Свойства белков
Амфотерность – проявляют кислотные и щелочные свойства.

Гидратация- способность белков прочно связывать значительное количество влаги. (приготовление теста из муки, добавление воды к рубленому мясу и рыбе, что способствует увеличению сочности приготовления).

Дегидратацией называется потеря белками связанной воды при сушке, замораживании и размораживании рыбы, при тепловой обработке полуфабрикатов и т. д.
Дегидратация
Дегидратацией называется потеря белками связанной воды при сушке, замораживании и размораживании рыбы, при тепловой обработке полуфабрикатов и т. д.
От степени дегидратации зависят такие важные показатели, как влажность готовых изделий и их выход (масса).

Денатурация белков.
Белки природных продуктов называют нашивными
(натуральными). Под воздействием различных
факторов (температуры, механического
воздействия, действия кислот и щелочей)
происходят изменения белков (денатурация). При
кулинарной обработке денатурация белков
вызывает чаще всего нагревание, что приводит к их
свертыванию.
Денатурация сопровождается изменениями важнейших свойств белка:
• потерей индивидуальных свойств (изменение окраски мяса при его нагревании вследствие денатурации миоглобина);
• потерей биологической активности (например, в картофеле, грибах, яблоках и ряде других расти-тельных продуктов содержатся ферменты, вызывающие их потемнение, при денатурации белки-ферменты теряют активность);
• потерей способности к гидратации (растворению,набуханию);
• повышением воздействия пищеварительных ферментов (подвергнутые тепловой обработке продукты, содержащие белки, перевариваются легче и полнее).

Свертывание белков в результате денатурации бывает 3 видов.
Если концентрация белка была низкая (до 5%), то свернувшийся белок образует хлопья (пена на поверхности бульонов).
 Если концентрация белка была высокой, то образуется студень и влага не отделяется (бели яиц).
Если белок находится  студне образном состоянии, то происходит уплотнение геля и выпресовование жидкости.(получение творога)

Строение мяса и рыбы


Презентация на тему: Б Е Л К И


Презентация на тему: Белки как основа всего живого


title: Презентация на тему: Азот (N2)

text:
N
N2
N2


title: Презентация на тему: Белки химия

text:
900igr.net
1.http://www.kirensky.ru/books/book/Biochemistry/chapter_02.htm
2.http://www.krugosvet.ru/articles/118/1011840/print.htm
3.http://www.ximicat.com/info.php?id=8
4. http://rrc.dgu.ru/res/1september/22-10.htm


title: Презентация на тему: Белки - Строение и свойства

text:
         H    H           O

  H    C    C    C

         H   NH2       OH


Презентация на тему: БЕЛКИ, ИХ СТРУКТУРА


title: Презентация на тему: Белки, строение и свойства белков


title: Презентация на тему: Белый и красный фосфор

text: V


Презентация на тему: Белки плазмы крови, их биологическая роль. Методы разделения белков плазмы крови. Диспротеинемии


Презентация на тему: Белки, состав, структура, функции


title: Презентация на тему: Белки. Строение и свойства


Презентация на тему: Белый камень


Презентация на тему: Бензол


Презентация на тему: Бензен


title: Презентация на тему: БЕНЗОЛ

text:
AICI3
p, Ni 200  C
p, Ni 200  C
CaC2
X
Y
Z
H2O
C       500  C


Презентация на тему: Бензини


title: Презентация на тему: Атомы и молекулы

text:
3
4
5,6
7-11
12

13,14
15-19
20,21
Aluminium

Ferrum

Kalium

Calcium

Magnesium

Oxygenium

Silicium

Hydrogenium

Sulfur

Phosphorus
Al

Fe

K

Ca

Mg

O

Si

H

S

P
H
C
Ag
O
S
C
=
NO2
2 SO3
NH3
2 H2S
CH4


Презентация на тему: Бензол и его свойства


title: Презентация на тему: Азотсодержащие органические соединения

text:
Азотсодержащие органические соединения.
Амины
		Амины – органические  соединения, которые можно рассматривать как производные аммиака, в котором атомы водорода (один или несколько) замещены на углеводородные радикалы.

		Амины бывают алифатические, ароматические, алициклические и гетероциклические. Они подразделяются на первичные, вторичные и третичные.
		Например, первичный: CH3-NH2 –метиламин;
                    вторичный: CH3-NH-CH3 – диметиламин;
                     третичный: CH3-N-CH3 – триметиламин;
                                                     CH3
Четвертичные амины – это органические аналоги неорганических аммониевых солей: [R4N]+ Cl-

Физические свойства аминов
		Простейшие алифатические амины при нормальных условиях представляют собой газы или жидкости с низкой температурой кипения, обладающие резким запахом. Первые представители ряда аминов растворяются в воде, но по мере роста углеродного скелета их растворимость в воде уменьшается. Также амины растворимы в органических растворителях.
Способы получения аминов
Нагревание алкилгалогенидов с аммиаком под давлением:
	     Например,
CH3Cl + NH3     CH3NH2 + HCl
                           NaOH
	[CH3NH3]Cl      CH3NH2

2. Восстановление нитросоединений (ароматические амины):
		Например,
C6H5NO2 + 6[H]      C6H5NH2 + 2H2O

3. Пропускание смеси спирта и аммиака над поверхностью катализатора (низшие амины):
		Например,
                         Al2O3
CH3OH + NH3      CH3NH2 + H2O
                          400oC
Химические свойства аминов
Основные свойства:
CH3NH2 + H2SO4      [CH3NH3]HSO4
C6H5NH2 + HCl       [C6H5NH3]Cl

2. Горение:
4C2H5NH2 +15O2      8CO2 + 2N2 + 14H2O
3. Реакции с азотистой кислотой:
а) первичные алифатические:
R-NH2 + NaNO2 + HCl      R-OH + N2 +NaCl + H2O
б) первичные  ароматические:
C6H5NH2 + NaNO2 + HCl      [C6H5-N=N]+Cl- +NaCl +
                                                                                H2O
 в) вторичные алифатические и ароматические:
R2NH + NaNO2 + HCl      R2N-N=O + NaCl + H2O
Анилин – важнейший представитель аминов
Качественное обнаружение анилина:
          NH2                          NH2
                                  Br                   Br
                       + 3Br2                             + 3HBr

                                              Br
                                    белый осадок

Аминокислоты
		Аминокислоты – это органические соединения, в состав которых входят карбоксильная группа – COOH и аминогруппа – NH2. В зависимости от расположения обеих функциональных групп различают α-,β-,γ-аминокислоты и т. д. В природе встречаются только α-аминокислоты.
	Основные группы природных аминокислот:
Алифатические предельные аминокислоты (глицин, аланин);
Серосодержащие аминокислоты (цистеин);
Аминокислоты с алифатической гидроксильной группой (серин);
Ароматические аминокислоты (фенилаланин, тирозин);
Аминокислоты с кислотным радикалом (глутаминовая кислота);
Аминокислоты с основным радикалом (лизин).
Физические свойства аминокислот
		Твёрдые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде и мало растворимые в органических растворителях. Многие аминокислоты имеют сладкий вкус. Они плавятся при высоких температурах и обычно при этом разлагаются. В парообразное состояние переходить не могут.
Способы получения аминокислот:
Гидролиз белковых веществ.
Замещение галогена на аминогруппу в соответствующих галогенокислотах:
                                                                -HCl
R-CH-COOH + NH3      R-CH-COOH       R-CH-COOH
     Cl                                     NH3+Cl-                NH2

Химические свойства аминокислот
	1.	Аминокислоты – амфотерные соединения, они реагируют как с кислотами, так и с основаниями:
H2N-CH2-COOH + HCl      Cl[H3N-CH2-COOH]
H2N-CH2-COOH + NaOH      H2N-COONa + H2O

	2.	При растворении аминокислот в воде образуется внутренняя соль, молекула которой представляет собой биполярный ион:
H2N-CH2-COOH       +H3N-CH2-COO-

3. Взаимодействие со спиртами:
                                                 HCl
H2N-CH(R)- COOH + R’OH      H2N-CH(R)-COOR’ +
                                                                                H2O
Пептиды
Важнейшее свойство аминокислот – их способность к конденсации с образованием пептидов.

          R     O                       R’    O
H2N-CH-C-OH + H-NH-CH-C-OH
          R      O        R’    O
 H2N-CH-C-NH-CH-C-OH + H2O

Качественные реакции на аминокислоты
Все аминокислоты окисляются нингидрином с образованием продуктов, окрашенных в сине-фиолетовый цвет.
При нагревании ароматических аминокислот с концентрированной азотной кислотой происходит нитрирование бензольного кольца и образуются соединения, окрашенные в жёлтый цвет. Эта реакция называется ксантопротеиновой.
Использованная литература
Н. Кузьмнеко, В. Ерёмин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы».


Презентация на тему: БЕНЗОЛ: ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ, СВОЙСТВА


title: Презентация на тему: БЕЛКИ

text:
БЕЛКИ
Высокомолекулярные органические вещества, состоящие из альфа-аминокислот, соединённых в цепочку пептидной связью
Альфа-аминокислоты
Первичная структура
Альфа-спираль
Вторичная структура

Изображения белков


title: Презентация на тему: Белки


title: Презентация на тему: Белки

text:
БЕЛКИ

Морева Надежда
10 класс
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
5klass.net
   Белки были выделены в отдельный класс биологических молекул в VIII веке в результате работ французского химика Антуана Фуркруа и других учёных, в которых было отмечено свойство белков денатурировать под воздействием нагревания или кислот.
   С XXI века белки исследуются не только как индивидуальные очищенные белки, но и одновременное изменение количества и посттрансляционных модификаций большого числа белков отдельных клеток, тканей или организмов.
Из истории

МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»

   Белки – высокомолекулярные природные полимеры, молекулы которых построены из остатков α-аминокислот, соединенных пептидной связью.
Термин
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Размер белка может измеряться в числе аминокислот или в дальтонах (молекулярная масса), чаще из-за относительно большой величины молекулы в производных единицах — килодальтонах (кДа).
Белки являются амфотерными полиэлектролитами (полиамфолитами).
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Белки
  Просты́е белки́ — белки, которые построены из остатков α-аминокислот и при гидролизе распадаются только на аминокислоты.

 До 80-х годов XX века в научной литературе на русском языке простые белки часто обозначались термином «протеины».
Простые белки
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Сложные белки
Сложные белки́ (протеиды, холопротеины)

двухкомпонентные белки, в которых помимо пептидных цепей содержится компонент неаминокислотной природы – простетическая группа. При гидролизе сложных белков, кроме свободных аминокислот, освобождается небелковая часть или продукты её распада.

В качестве простетической группы могут выступать различные органические и неорганические вещества.
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Защитные белки
(иммуноглобулины, интерферон)
Ферменты
(рибонуклеаза,трипсин,ДНК и РНК- полимеразы)
Запасные белки
(казеин, яичный альбумин)
Двигательные белки
(актин, миозин)
Структурные белки
(кератин, коллаген)
Гормоны
(инсулин, гормон роста)
Рецепторные белки
(родопсин,холинорецептор)
Антибиотики
(неокарциностатин, актиностатин)
Токсины
(ботулинический, дифтерийный)

Регуляторные белки
(гистоны, репрессоры)
Транспортные белки
(гемоглобин, миоглобин, мембранная АТФаза)

БЕЛКИ
Функции белков
Уровни организации
   —
    Образована полипептидной цепью, т.е. нить аминокислот, связанных пептидными связями. Связи между аминокислотами ковалентные, очень прочные.

    Особенностью структуры является :                                         консервативные мотивы — сочетания аминокислот, важных для функции белка.    Они сохраняются в процессе эволюции видов, по ним часто удаётся предсказать функцию неизвестного белка.
Первичная структура
Полипептидная
Полипептидная цепь закрученная спиралью, образуются водородные связи между СООН одного витка и NH2 другого витка, образуя прочную структуру.

Распространёнными типами вторичной структуры белков являются  α-спирали  и β-листы (складчатые слои)
Вторичная структура

МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Нить аминокислот далее свёртывается и образует клубок или фибриллу, специфичную для каждого белка.
Связи возникают вследствие гидрофобных взаимодействий. Это силы притяжения между неполярными молекулами или между неполярными участками молекул в водной среде
Третичная структура
(или субъединичная, доменная) — взаимное расположение нескольких полипептидных цепей в составе единого белкового комплекса. В эти белки могут входить как идентичные, так и различающиеся полипептидные цепочки.

МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Четвертичная структура

  Мембранные белки - белки, которые встроены в клеточную мембрану или мембрану клеточной органеллы или ассоциированы с таковой. Около 25% всех белков являются мембранными.

  Мембраны состоят из жира (липидов) и белков.
Типы строения белков
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»

  Глобулярные белки́ — белки, в молекулах которых полипептидные цепи плотно свёрнуты в компактные шарообразные структуры — глобулы (третичные структуры белка).
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Типы строения белков

  Фибриллярные белки — белки, имеющие вытянутую нитевидную структуру, в которой соотношение продольной и поперечной осей более 1:10.
   Полипептидные цепи многих фибриллярных белков расположены параллельно друг другу вдоль одной оси и образуют длинные волокна (фибриллы) или слои.
Большинство фибриллярных белков не растворяются в воде.

Типы строения белков
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»

   Резкое изменение условий, например, нагревание или обработка белка кислотой или щёлочью приводит к потере четвертичной, третичной и вторичной структур белка, называемой денатурацией.  Денатурация в некоторых случаях обратима, как в случае осаждения (преципитации).
Денатурация
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
Спасибо за внимание
МОУ «СОШ № 2 п.Сенной Вольского района»
http://images.yandex.ru/search?p=0&text=%D0%B1%D0%B5%D0%BB%D0%BA%D0%B8%20%D1%8D%D1%82%D0%BE&spsite=fake-032-3641108.ru&img_url=krasoti.net%2Fwp-content%2Fuploads%2F2009%2F11%2F11b01.jpg&rpt=simage
http://bannikov.narod.ru/images/peptid.jpg
http://biochemistry.ru/images/book1/book1.10.gif
http://nauka.relis.ru/08/0401/immunn-2.jpg
http://bannikov.narod.ru/images/belki.jpg
http://bannikov.narod.ru/Belok.html


Презентация на тему: Бинарные соединения


title: Презентация на тему: Белый фосфор

text:
Белый фосфор
Выполнила
Султангулова Екатерина
9-б класс
МБОУ СОШ №4
г.Урай
январь 2011
Белый фосфор
Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий.

Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.

Легко растворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³.
Плавится белый фосфор при 44,1 °C. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора.
Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей). Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,05—0,1 г.

Открытие фосфора
Хенниг Бранд
Джозеф Райт
 1771 год

Жёлтый фосфор
Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое (ПДК в атмосферном воздухе 0,0005 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета.
В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется.
 Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма — мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10. Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2) выделяется ядовитый газ фосфин (РН3), для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком.
Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция).

Желтый фосфор на воздухе.
Красный фосфор

Красный фосфор
Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, — это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.

Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде.
 При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» — промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.

Чёрный фосфор

Чёрный фосфор — это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области 13 000 атмосфер и температуре около 230 °С.

П. У. Бриджменом

Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях.
Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С.
Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника.
Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×105 Па.

Фосфор черный
Спасибо за
внимание!!


text:
-1
+x
-1
+x
-1
+x
-2
+x
-2
+x
-3
+x
-3
+x
-1
+x

FeCl2
FeCl3
Cu2O
CuO
2
1
3
4


title: Презентация на тему: Белки - природные полимеры

text:
Белки – природные полимеры.
Органическая химия
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка – Г.П.Яценко
Основные определения.
    Белки – это природные полимеры, обладающие высокими значениями молекулярной массы, молекулы которых построены из остатков аминокислот, соединенных пептидной связью.
Связь –С- N -, образующаяся между остатком – NH -
                О   Н   аминогруппы одной молекулы амино-
кислоты и остатком – СО – карбоксильной группы другой молекулы аминокислоты, называется пептидной связью.
Белковая молекула – это полимер, в котором пептидная связь повторяется многократно, поэтому полимер называется полипептидом.
Органическая химия
Классификация белков.

Строгая классификация белков на основании их химического строения затруднительна.
Органическая химия
Белки

Протеины
Простые белки

Протеиды

Протеиды
Сложные белки

Состоят только из аминокислот.

Состоят из аминокислот и небелковых простетических групп.

Протеины.
Альбумины: альбумин яичного белка, кровяной сыворотки, молока.
Глобулины: фибриноген.
Гистоны : эритроциты.
Протамины.
Проламины: клейковина.
Глютелины.
Протеноиды : эластин, белки костей, хрящевой ткани.
Органическая химия
Протеиды:
Нуклеопротеиды – протеин +
      нуклеиновые кислоты.
Хромопротеиды – протеин +
      небелковые окрашенные соединения.
Фосфопротеины – протеин + сложный эфир фосфорной
       кислоты.
Гликопротеины – протеин + углеводные
 компоненты.
Липопротеиды – протеин + липиды.
Металлопротеиды – протеин + металлы.
Органическая химия
Классификация белков.
По морфологическому признаку можно выделить две большие группы белков:
Органическая химия

Фибриллярные -
плохо растворимые в воде волокнистого строения

Глобулярные – спирально построенные молекулы свернутые в клубки
Фиброин шелка
Гемоглобин
Состав белков.
Органическая химия

белок

Углерод 50-55%
         С
Кислород 19 – 24 %
         О
Водород 6,5 –7,3%
         Н
Азот 15 – 19 %
       N
Сера  0,2 – 2,4 %
         S

Молекулярный вес некоторых белков.
Органическая химия
История изучения белковой молекулы.
   Яконо  Бартоломео  Беккари
в 1728 году впервые выделил
 белок (в виде клейковины) из пшеничной муки.
Это событие принято считать рождением химии белка.
  Яконо Бартоломео Беккари
              (1682 – 1766)
Органическая химия
Изучение  строения белковой молекулы.
Органическая химия
Николай Дмитриевич
Зелинский
(1861 – 1953)
     Н. Д. Зелинский ставил проблему познания внутренней структуры белка в один ряд с проблемой  использования внутриатомной энергии.
Изучение строения белковой молекулы.
Органическая химия
        Строение белков было доказано в 1888 году А. Я. Данилевским. Он указал на то, что
в молекулах белков содержатся
повторяющиеся пептидные группы
атомов.
Александр Яковлевич  Данилевский
(1838 – 1923)
Изучение строения белковой молекулы.
Органическая химия
     1903 году Э. Фишер предложил пептидную теорию строения белка:
        Белки представляют собой
полимеры из остатков аминокислот,  соединенных пептидной связью
NH – CO.

            Эмиль Герман Фишер
                    (1852 – 1919)
Строение белковых молекул.
Органическая химия

Первичная структура белка.
Органическая химия

      Представляет собой вытянутую нить; определяется тремя факторами:
природой аминокислот, входящих в состав белков;
количеством аминокислот;
последовательностью аминокислот.
Вторичная структура белка.
Органическая химия
   Вторичной структурой обладает большая часть белков.

   Полипептидные цепочки во вторичной структуре могут быть по – разному расположены в пространстве.
Третичная структура белка.
Органическая химия
    В формировании третичной структуры, кроме водородных связей, большую роль играет ионное и гидрофобное взаимодействие.
Четвертичная структура белка.
Органическая химия
       Данная структура фиксируется ионными и водородными связями.
Четвертичная структура  белка – соединение одинаковых третичных структур.
Свойства белков.
1. Белки – амфотерные электролиты.
2. Гидролиз( разрушение первичной структуры белка по пептидным связям):
а)кислотный (реакция идет при кулинарной обработке пищи).
 б)Ферментативный гидролиз (идет под действием ферментов при переваривании пищи человека и животных).

Органическая химия
Свойства белков.
3.  Денатурация.
   Условия прохождения процесса: нагревание; действие сильных кислот и оснований; действие солей тяжелых металлов.
   При денатурации происходят изменения во вторичной и третичной структурах белка. Первичная структура сохраняется.

Органическая химия
Свойства белков.
 4. Горение.
     При горении белков образуется характерный запах  «жженного рога» ( определяется содержанием серы в белках).
    Продукты горения: азот, диоксид углерода и вода .

Органическая химия
Свойства белков.
5. Цветные реакции:1.Биуретовая реакция:
Взаимодействие с солями Cu в щелочной среде
2NaOH + CuSO4               Cu(OH)2    +  Na2SO4
Все белки дают фиолетовое окрашивание.
2. Ксантопротеиновая реакция. Эта реакция на  циклические аминокислоты:
                                                                 нагревание
 фенилаланин + НОNО2                                       нитрофенилаланин
                                                                           -  Н2О              желтый цвет
3.Сульфгидрильная реакция. На серосодержащие аминокислоты , при нагревании белка с уксуснокислым свинцом образуется    черный осадок      .
Органическая химия
Биологические функции белковых молекул.
«Жизнь – есть способ существования белковых тел, существенным моментом которого является постоянный обмен веществ  с окружающей их внешней природой, причем с прекращением этого обмена веществ прекращается и жизнь, что приводит к разложению белка».                     Ф. Энгельс
Органическая химия
Материалы для оформления .
http://900igr.net/datas/biologija/Belki-veschestvo/0020-020-Pervichnaja-struktura.jpg
http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/103/102532/img5.jpg
http://rpp.nashaucheba.ru/pars_docs/refs/104/103027/img24.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Belki-khimija/0021-021-Pervichnaja-struktura-belka-pri-denaturatsii-sokhranjaetsja.jpg
http://peptidi-zdrav.ru/wp-content/uploads/2014/05/dna8.gif
http://www.lionden.com/graphics/AP/dna_rotating_lg_clr.gif
http://kk.convdocs.org/pars_docs/refs/36/35241/35241_html_31296fb6.gif
http://www.biocenter.ru/images/npcriz_peptid2.jpg
http://900igr.net/datas/biologija/Belki-veschestvo/0019-019-Struktura-belka.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Aminokisloty-i-belki/0039-039-Peptidy-i-belki-Vtorichnaja-struktura-belkov.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Aminokisloty-i-belki/0050-050-Peptidy-i-belki-Funktsii-belkov.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Aminokisloty-i-belki/0040-040-Peptidy-i-belki-Vtorichnaja-struktura-belkov.jpg
http://nsp-zdorovje.narod.ru/article_kr/beauty-img/peptides.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSOmibHZAdfcggwbXn2Q9NmEQmnIuFYZLPM1Yn2MrOxNgdt5h0e
http://www.syl.ru/misc/i/ai/82120/132067.gif
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fa/Histone_handshake.png
http://medivuo.com/uploads/posts/2012-02/1328967759_03e18129ec5ce2719cdec211c362c12c_XL.jpg

://
Органическая химия
Материалы для оформления.
http://to-name.ru/images/biography/zelinskij-nikolaj.jpg
http://biohimija.ru/wp-content/uploads/2010/07/pepticidnaya-cep.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/64/Odoardo_Beccari.jpg/250pxOdoardo_Beccari.jpg
http://ksufon1.narod.ru/img/3.jpg
http://ru.convdocs.org/pars_docs/refs/110/109618/109618_html_796a099d.png
http://images.myshared.ru/4/158146/slide_26.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSOmibHZAdfcggwbXn2Q9NmEQmnIuFYZLPM1Yn2MrOxNgdt5h0e
http://www.syl.ru/misc/i/ai/82120/132067.gif
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fa/Histone_handshake.png
http://medivuo.com/uploads/posts/201202/1328967759_03e18129ec5ce2719cdec211c362c12c_XL.jpg
http://900igr.net/datas/khimija/Aminokisloty-i-belki/0040-040-Peptidy-i-belki-Vtorichnaja-struktura-belkov.jpg
http://nsp-zdorovje.narod.ru/article_kr/beauty-img/peptides.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSOmibHZAdfcggwbXn2Q9NmEQmnIuFYZLPM1Yn2MrOxNgdt5h0e
http://www.syl.ru/misc/i/ai/82120/132067.gif
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fa/Histone_handshake.png
http://medivuo.com/uploads/posts/201202/1328967759_03e18129ec5ce2719cdec211c362c12c_XL.jpg

Органическая химия
Информация для педагога.
Презентация предназначена для использования на уроках органической химии в10 классе общеобразовательной школы.
Данный образовательный ресурс дает представления об основных понятиях и свойствах органического вещества – белок.
 Материал может быть использован:
для иллюстрации объяснений нового материала;
для отработки понятий при обобщении темы;
для подготовки и самоподготовки учащихся к ЕГЭ по предмету «химия».
Презентация подготовлена по материалам УМК под редакцией О. С. Габриеляна.
Органическая химия


title: Презентация на тему: Бериллий, магний и щелочноземельные металлы


title: Презентация на тему: Бинарные соединения 8 класс

text:
FeCl2
FeCl3
Cu2O
CuO
-1
+x
-1
+x
-1
+x
-2
+x
-2
+x
-3
+x
-3
+x
-1
+x
2
1
3
4


title: Презентация на тему: БЕТА-ЛАКТАМАЗЫ

text:
NB!
H2N
SO2         N
H
R
H2N

NB!

NB!
1
2
3

NB!
NB!

Screen 57b
This build screen (2 of 2) contains:
Answers for the Mode of action activity.
Screen 57b
This build screen (2 of 2) contains:
Answers for the Mode of action activity.
H2N
SO2         N
H
R
H2N
H2N
SO2         N
H
R
H2N
1
1
2
3
4
5
6
4


text:
+2
Ra
Ba
Sr
Ca


text:
Бензол
Журавлев Антон
Бензо́л (C6H6, PhH) — органическое химическое соединение, бесцветная жидкость с приятным сладковатымзапахом. Простейший ароматический углеводород. Бензол входит в состав бензина, широко применяется впромышленности, является исходным сырьём для производства лекарств, различных пластмасс, синтетическойрезины, красителей. Хотя бензол входит в состав сырой нефти, в промышленных масштабах он синтезируется из других её компонентов. Токсичен, канцерогенен.
История
Впервые бензолсодержащие смеси, образующиеся в результате перегонки каменноугольной смолы, описал немецкий химик Иоганн Глаубер в книге Furni novi philosophici, опубликованной 1651 году[1]. Бензол как индивидуальное вещество был описан Майклом Фарадеем, выделившим это вещество в 1825 году из конденсатасветильного газа, получаемого коксованием угля. Вскоре, в 1833 году, получил бензол — при сухой перегонкекальциевой соли бензойной кислоты — и немецкий физик-химик Эйльгард Мичерлих. Именно после этого получения вещество стали называть бензолом.
К шестидесятым годам XIX-го века было известно, что соотношение количества атомов углерода и атомовводорода в молекуле бензола аналогично таковому у ацетилена, и эмпирическая формула их — CnHn. Изучением бензола серьёзно занялся немецкий химик Фридрих Август Кекуле, которому в 1865 году и удалось предложить правильную — циклическую формулу этого соединения. Известна история о том, что Ф. Кекуле представлял в своём воображении бензол в виде змеи из шести атомов углерода[2]. Идея же о цикличности соединения пришла ему во сне, когда воображаемая змея укусила себя за хвост. Фридриху Кекуле удалось на тот момент наиболее полно описать свойства бензола.

Физические свойства
Бесцветная жидкость со своеобразным резким запахом. Температура плавления = 5,5 °C, температура кипения = 80,1 °C, плотность = 0,879 г/см³, молярная масса = 78,11 г/моль. Подобно ненасыщенным углеводородам бензол горит сильно коптящим пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси, хорошо смешивается с эфирами,бензином и другими органическими растворителями, с водой образует азеотропную смесь с температурой кипения 69,25 °C (91 % бензола). Растворимость в воде 1,79 г/л (при 25 °C).
Химические свойства
Для бензола характерны реакции замещения — бензол реагирует с алкенами, хлоралканами, галогенами, азотнойи серной кислотами. Реакции разрыва бензольного кольца проходят в жёстких условиях (температура, давление).
Взаимодействие с хлором в присутствии катализатора:
С6H6 + Cl2 -(FeCl3)→ С6H5Cl + HCl образуется хлорбензол
Катализаторы содействуют созданию активной электрофильной частицы путём поляризации между атомами галогена.
Cl-Cl + FeCl3 → Clઠ-[FeCl4]ઠ+
С6H6 + Clઠ--Clઠ+ + FeCl3 → [С6H5Cl + FeCl4] → С6H5Cl + FeCl3 + HCl
В отсутствие катализатора при нагревании или освещении идёт радикальная реакция присоединения.
С6H6 + 3Cl2 -(освещение)→ C6H6Cl6 образуется смесь изомеров гексахлорциклогексана
Взаимодействие с бромом (чистый):
С6H6 + Br2 -(FeBr3 или AlCl3)→ С6H5Br + HBr образуется бромбензол
Взаимодействие с галогенопроизводными алканов (алкилирование бензола, реакция Фриделя-Крафтса):
С6H6 + С2H5Cl -(AlCl3)→ С6H5С2H5 + HCl образуется этилбензол
С6H6 + HNO3 -(H2SO4)→ С6H5NO2 + H2O

Структура
Бензол по составу относится к ненасыщенным углеводородам (гомологический ряд CnH2n-6), но в отличие от углеводородов ряда этиленаC2H4 проявляет свойства, присущие насыщенным углеводородам (для них характерны реакции присоединения) только при жёстких условиях, а вот к реакциям замещения бензол более склонен. Такое «поведение» бензола объясняется его особым строением: нахождением всех связей и молекул на одной плоскости и наличием в структуре сопряжённого 6π-электронного облака. Современное представление об электронной природе связей в бензоле основывается на гипотезе Лайнуса Полинга, который предложил изображать молекулу бензола в виде шестиугольника с вписанной окружностью, подчёркивая тем самым отсутствие фиксированных двойных связей и наличие единого электронного облака, охватывающего все шесть атомов углерода цикла.
Производство
На сегодняшний день существует три принципиально различных способа производства бензола.
Коксование каменного угля. Этот процесс исторически был первым и служил основным источником бензола до Второй мировой войны. В настоящее время доля бензола, получаемого этим способом, составляет менее 1 %. Следует добавить, что бензол, получаемый из каменноугольной смолы, содержит значительное количество тиофена, что делает такой бензол сырьем, непригодным для ряда технологичных процессов.
Каталитический риформинг (аромаизинг) бензиновых фракций нефти. Этот процесс является основным источником бензола в США. В Западной Европе, России и Японии этим способом получают 40—60 % от общего количества вещества. В данном процессе кроме бензола образуются толуол и ксилолы. Ввиду того, что толуол образуется в количествах, превышающих спрос на него, его также частично перерабатывают в:
бензол — методом гидродеалкилирования;
смесь бензола и ксилолов — методом диспропорционирования;
Пиролиз бензиновых и более тяжелых нефтяных фракций. До 50 % бензола производится этим методом. Наряду с бензолом образуются толуол и ксилолы. В некоторых случаях всю эту фракцию направляют на стадию деалкилирования, где и толуол, и ксилолы превращаются в бензол.
Тримеризация ацетилена
При пропускании ацетилена при 400 °C над активированным углем с хорошим выходом образуется бензол и другие ароматические углеводороды:
3С2Н2 → С6H6
Биологическое действие
При непродолжительном вдыхании паров бензола не возникает немедленного отравления, поэтому до недавнего времени порядок работ с бензолом особо не регламентировался.
В больших дозах бензол вызывает тошноту и головокружение, а в некоторых тяжёлых случаях отравление может повлечь смертельный исход. Первым признаком отравления бензолом нередко бывает эйфория. Пары бензола могут проникать через неповрежденную кожу. Если организм человека подвергается длительному воздействию бензола в малых количествах, последствия также могут быть очень серьёзными. В этом случае хроническое отравление бензолом может стать причиной лейкемии и анемии. Сильный канцероген.

Бензол и наркомания
Бензол оказывает на человека одурманивающее воздействие и может приводить к наркотической зависимости.
СПАСИБО


Презентация на тему: Безопасность на уроке химии


text:
Бинарные соединения (8 класс)
15.10.2011
Бинарные соединения: определение
Многообразие  природных бинарных соединений
Вода
Хлорид натрия
Углекислый газ

Бинарные вещества состоят из атомов

двух
элементов.
 Атом элемента, стоящего в формуле
на первом месте, как правило, имеет

положительную
степень окисления, а атом
элемента, стоящего в формуле на втором месте, -

отрицательную
.
Если элемент имеет переменную
положительную степень окисления, то её значение
указывают в скобках с помощью

римской

цифры
.
Например, FeBr3

-

бромид

железа

(|||)
Вставьте пропущенные слова
15.10.2011

Mg
N
3
2
6
+2
- 3

Составьте молекулярную формулу
нитрида магния
15.10.2011

N+3
N+5
N-3
Na3N
N2O3
NCl5
NF3
Ca3N2
N2O5
Распределите бинарные соединения на группы
15.10.2011

Укажите формулу вещества, название которого:

FeCl3

FeCl2

FeS

Хлорид железа(III)

H2S

SO3

SO2

Оксид серы(IV)

15.10.2011

Многообразиебинарных соединений в природе
15.10.2011

Вода

H2O
Ковалентная
 полярная
15.10.2011

O
..
.
.
.
.
H
.
H
.
Химическая связь в молекуле воды
15.10.2011

Свойства воды
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
1. Взаимодействие натрия с водой (вода – реагент)
2. Взаимодействие алюминия с йодом (вода -  катализатор)
2Al + 3I2 = 2AlI3

15.10.2011

Потребление воды человеком (л/сутки)
15.10.2011

NaCl
15.10.2011

Хлорид натрия

NaCl
15.10.2011

Схема образования хлорида натрия(показан  внешний уровень атомов)

Натрий
Хлор
15.10.2011

Кристаллическая решетка хлорида натрия
15.10.2011

Нахождение NaCl в природе
Галит
Морская соль
15.10.2011

Углекислый газ

СО2

Ковалентная
 полярная
15.10.2011

Обнаружение углекислого газа
15.10.2011

Применение углекислого газа
15.10.2011

Роль углекислого газа в природе
15.10.2011


Презентация на тему: Биогеохимический цикл углерода на Земле


title: Презентация на тему: Бинарные соединения: оксиды, гидриды

text:
Бинарные соединения: оксиды, гидриды
МАОУ СОШ  «Финист» №30
г.Ростов-на-Дону
Цели урока
Познакомиться с понятием оксиды и гидриды;
Закрепить навыки составления формул по С.О. и определение С.О. по формуле;
Произвести расчёты с использованием формул оксидов и гидридов

Дайте названия веществ  по их формулам
SO3
FeCl3
FeO
CuBr2
CuO
Оксид серы (VI)
Хлорид железа (III)
Оксид железа (II)
Бромид меди (II)
Оксид меди (II)
Бинарные вещества состоят из атомов

двух
элементов.
 Атом элемента, стоящего в формуле
на первом месте, как правило, имеет

положительную
степень окисления, а атом
элемента, стоящего в формуле на втором месте, -

отрицательную
.
Если элемент имеет переменную
положительную степень окисления, то её значение
указывают в скобках с помощью

римской

цифры
.
Например, FeBr3

-

бромид

железа

(|||)
Вставьте пропущенные слова
Каковы общие признаки оксидов
сложные вещества
состоят только из двух элементов
один из которых - кислород
В предложенных формулах определите степень окисления кислорода
Fe2O3     SO3       CuO   H2O2
+2                                 +3
+6
 -2                                     -1

Словарь
ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород
 со с.о. -2
Укажите формулу вещества, название которого:

FeCl3

FeCl2

FeS

Хлорид железа(III)

H2S

SO3

SO2

Оксид серы(IV)

Многообразиебинарных соединений в природе
Многообразиебинарных соединений в природе

Вода
Оксид кремния (IV) SiO2
Многообразиебинарных соединений в природе

Многообразиебинарных соединений в природе
Оксид углерода (IV) CO2

Многообразиебинарных соединений в природе
Гематит(Fe2O3)
Решение задач

Какой объём займут
 32 мг  SO2 ? Сколько атомов каждого элемента содержится в этом объёме?
Домашнее задание
§19, упр. 1


text:
Бинарные соединения
31.08.2016
Ким Елена Петровна
Бинарные соединения: определение
Многообразие  природных бинарных соединений
Вода
Хлорид натрия
Углекислый газ

Бинарные вещества состоят из атомов

двух
элементов.
 Атом элемента, стоящего в формуле
на первом месте, как правило, имеет

положительную
степень окисления, а атом
элемента, стоящего в формуле на втором месте, -

отрицательную
.
Если элемент имеет переменную
положительную степень окисления, то её значение
указывают в скобках с помощью

римской

цифры
.
Например, FeBr3

-

бромид

железа

(|||)
Вставьте пропущенные слова
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Mg
N
3
2
6
+2
- 3

Составьте молекулярную формулу
нитрида магния
31.08.2016
Ким Елена Петровна

N+3
N+5
N-3
Na3N
N2O3
NCl5
NF3
Ca3N2
N2O5
Распределите бинарные соединения на группы
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Укажите формулу вещества, название которого:

FeCl3

FeCl2

FeS

Хлорид железа(III)

H2S

SO3

SO2

Оксид серы(IV)

31.08.2016
Ким Елена Петровна

Многообразиебинарных соединений в природе
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Вода

H2O
Ковалентная
 полярная
31.08.2016
Ким Елена Петровна

O
..
.
.
.
.
H
.
H
.
Химическая связь в молекуле воды
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Свойства воды
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
1. Взаимодействие натрия с водой (вода – реагент)
2. Взаимодействие алюминия с йодом (вода -  катализатор)
2Al + 3I2 = 2AlI3

31.08.2016
Ким Елена Петровна

Потребление воды человеком (л/сутки)
31.08.2016
Ким Елена Петровна

NaCl
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Хлорид натрия

NaCl
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Схема образования хлорида натрия(показан  внешний уровень атомов)

Натрий
Хлор
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Кристаллическая решетка хлорида натрия
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Нахождение NaCl в природе
Галит
Морская соль
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Углекислый газ

СО2

Ковалентная
 полярная
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Обнаружение углекислого газа
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Применение углекислого газа
31.08.2016
Ким Елена Петровна

Роль углекислого газа в природе
31.08.2016
Ким Елена Петровна


title: Презентация на тему: Биогенные элементы

text:
Выполнил ученик
9-го класса
Сенов Виктор
2007-2008уч.год
Биогенные элементы
Дать понятие о биогенных элементах

Дать характеристику биогенным элементам

Показать роль их в жизни человека
Цель работы:
Работа с литературой
Методы изучения материала:
	Кальций — биогенный элемент, постоянно присутствующий в тканях растений и животных.. В составе апатита, а также сульфата и карбоната кальций образует минеральный компонент костной ткани. В организме человека массой 70 кг содержится около 1 кг кальция. Кальций участвует в работе ионных каналов, осуществляющих транспорт веществ через биологические мембраны, в передаче нервного импульса, в процессах свертывания крови и оплодотворения. Регулируют обмен кальция в организме кальциферолы (витамин D). Недостаток или избыток кальция приводит к различным заболеваниям — рахиту, кальцинозу и др. Поэтому пища человека должна в нужных количествах содержать соединения кальция (800-1500 мг кальция в сутки). Содержание кальция высоко в молочных продуктах (таких, как творог, сыр, молоко), в некоторых овощах и других продуктах питания.

Кальций в организме
БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, химические элементы, постоянно входящие в состав организмов и выполняющие определенные биологические функции. Важнейшие биогенные элементы — О (составляет ок. 70% массы организмов), C (18%), H (10%), N, B, S, Ca, K, Na, Cl. Б. э., необходимые организмам в ничтожных количествах, называются микроэлементами.
Понятие о биогенных элементах

Zn

Mg

Cu

K

Na

Ca

Fe
Б. Э.
Биогенные элементы
Распространение биогенных элементов в земной коре
Железо присутствует в организмах всех растений и животных как микроэлемент, то есть в очень малых количествах (в среднем около 0,02%). Основная биологическая функция железа — участие в транспорте кислорода и окислительных процессах.. Суточная потребность человека в железе (6-20 мг) с избытком покрывается пищей (железом богаты мясо, печень, яйца, хлеб, шпинат, свекла и другие). В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится 4,2 г железа, в 1 л крови — около 450 мг. При недостатке железа в организме развивается железистая анемия, которую лечат с помощью препаратов, содержащих  железо. Препараты железа применяются и как общеукрепляющие средства. Избыточная доза железа (200 мг и выше) может оказывать токсичное действие. Железо также необходимо для нормального развития растений, поэтому существуют микроудобрения на основе препаратов железа.

Железо
Калий — один из важнейших биогенных элементов, постоянно присутствующий во всех клетках всех организмов. Ионы калия К+ участвуют в работе ионных каналов и регуляции проницаемости биологических мембран, в генерации и проведении нервного импульса, в регуляции деятельности сердца и других мышц, в различных процессах обмена веществ. Содержание калия в тканях животных и человека регулируется стероидными гормонами надпочечников. В среднем организм человека (масса тела 70 кг) содержит около 140 г калия. Поэтому для нормальной жизнедеятельности с пищей в организм должно поступать 2-3 г калия в сутки. Богаты калием такие продукты, как изюм, курага, горох и другие.
Калий в организме
Биологическая роль металлов
Металлы  необходимы живым организмам для нормальной жизнедеятельности
Избыток металлов в организме приводит к тяжелым заболеваниям
Металлы –биогенные элементы
выводы
благодарю за внимание


title: Презентация на тему: Биогенная классификация химических элементов

text:
-
-
+
=
FeCl3 + 3NH4SCN = 3NH4Cl + Fe (SCN)3
+
=
CuSO4 + 2NaOH= Cu( OH )2    + Na2SO4


title: Презентация на тему: Биохимия

text:
900igr.net
S
E + S
ES
EP
E + P
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Биогенные элементы

text:
Zn
Mg
Cu
K
Na
Ca
Fe


Презентация на тему: Биохимия


Презентация на тему: биогеохимические циклы


title: Презентация на тему: Белки Аминокислоты

text:
Цветные и именные качественные реакции на белки и аминокислоты
Подготовила ученица 10 «Б» классаКалинчук Анастасия
Биуретовая реакция (Пиотровского)
Биуретовая реакция — качественная на все без исключения белки, а также продукты их неполного гидролиза, которые содержат не менее двух пептидных связей*. Биуретовая реакция обусловлена присутствием в белках пептидных связей, которые в щелочной среде образуют с сульфатом меди (ІІ) окрашенные медные солеобразные комплексы.
*Пептидная связь
Пептидная связь — вид амидной связи, возникающей при образовании белков и пептидов в результате взаимодействия α-аминогруппы (—NH2) одной аминокислоты с α-карбоксильной группой (—СООН) другой аминокислоты.

Нингидриновая реакция(Руэманна)

Ксантепротеиновая реакция (Мульдера)

Реакция Фоля

Реакция Миллона
Реакция на аминокислоту тирозин. Метод определения тирозина основан на том, что тирозин в отличие от триптофана и фенилаланина нитруется даже разбавленной азотной кислотой, а образующаяся  ртутная соль  нитротирозина дает пурпурно-красный цвет. Реактив Миллона - раствор HgNO3 и Hg(NO2)2 в разбавленной HNO3, содержащей примесь HNO2.

Реакция Адамкевича
Метод основан на способности триптофана в кислой среде реагировать с глиоксиловой кислотой с образованием соединения, окрашенного в красно-фиолетовый цвет. В качестве источника глиоксилевой кислоты обычно используют ледяную уксусную кислоту, содержащую примесь глиоксилевой.
Реакция Паули
Эта реакция на аминокислоту гистидин основана на взаимодействии гистидина с диазобензолсульфоновой кислотой с образованием соединения вишнево-красного цвета. Реакцию диазотирования осуществляют при взаимодействии кислого раствора сульфаниловой кислоты с нитритом натрия. При этом образуется диазобензолсульфоновая кислота:
Реакция Сакагучи
Эта реакция на аминокислоту аргинин основана на взаимодействии аргинина с a-нафтолом в присутствии окислителя. Поскольку производные нафтохинона, у которых водород аминогруппы –NH– замещен на алкильный радикал, всегда окрашены в желто-красные тона, то, оранжево-красный цвет раствора при проведении реакции Сакагучи объясняется возникновением именно производного нафтохинонимина. Не исключена вероятность образования еще более сложного соединения за счет дальнейшего окисления оставшихся NH-групп аргининового остатка и бензольного ядра a-нафтола.


title: Презентация на тему: Биогенные S–элементы

text:
Mg in vivo

+2
+1
ns2
ns1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
IIA
IA


title: Презентация на тему: Биография Дмитрия Менделеева

text:
Менделеев, Дмитрий Иванович
900igr.net
Биография
Дмитрий Иванович Менделеев родился 27 января (8 февраля) 1834 года в Тобольске в семье Ивана Павловича Менделеева (1783—1847), в то время занимавшего должность директора Тобольской гимназии и училищ Тобольского округа. Дмитрий был в семье последним, семнадцатым ребёнком. Из семнадцати детей восемь умерли ещё в младенчестве (троим из них родители даже не успели дать имён), а одна из дочерей, Маша, умерла в возрасте 14 лет в середине 1820-х годов в Саратове от чахотки
Происхождение
Мария Дмитриевна Менделеева (урождённая Корнильева), мать Д. И. Менделеева
Окончив в 1804 году духовное училище, отец Дмитрия Ивановича Иван Павлович Менделеев поступил на филологическое отделение Главного педагогического института. Окончив его в числе лучших студентов в 1807 году, Иван Павлович был определён «учителем философии, изящных искусств и политической экономии» в Тобольск, где в 1809 году женился на Марии Дмитриевне Корнильевой. В декабре 1818 года он был назначен директором училищ Тамбовской губернии. С лета 1823-го по ноябрь 1827-го года семья Менделеевых жила в Саратове, а в дальнейшем — возвратилась в Тобольск, где Иван Павлович получил место директора Тобольской классической гимназии.
Происхождение
Иван Павлович Менделеев — отец Д. И. Менделеева.
.
Детство
Детство Д. И. Менделеева совпало со временем пребывания в Сибири ссыльных декабристов. А. М. Муравьёв, П. Н. Свистунов, М. А. Фонвизин жили в Тобольской губернии. Сестра Дмитрия Ивановича, Ольга, стала женой бывшего члена Южного общества Н. В. Басаргина, и они долгое время жили в Ялуторовске рядом с И. И. Пущиным, вместе с которым они оказывали семье Менделеевых помощь, ставшую насущной после смерти Ивана Павловича.

Также большое влияние на мировоззрение будущего учёного оказал его дядюшка В. Д. Корнильев, у него неоднократно и подолгу во время своего пребывания в Москве жили Менделеевы. Корнильев и его жена, дочь командора Биллингса, принимали у себя на Покровке Александра Пушкина, вернувшегося в Москву из ссылки

Сохранились сведения, говорящие о том, что Д. И. Менделеев однажды видел в доме Корнильевых Н. В. Гоголя
.

Семья и дети
Дмитрий Иванович был женат дважды. В 1862 году сочетался браком с Феозвой Никитичной Лещевой, уроженкой Тобольска (падчерицей знаменитого автора «Конька-Горбунка» Петра Павловича Ершова). Супруга (Физа, наречённое имя) была старше его на 6 лет. В этом браке родились три ребёнка: дочь Мария (1863) — она умерла в младенчестве, сын Володя (1865—1898) и дочь Ольга (1868—1950). В конце 1878 г. 43-летний Дмитрий Менделеев страстно влюбился в 23 летнюю Анну Ивановну Попову (1860—1942), дочь донского казака из Урюпинска. Во втором браке у Д. И. Менделеева родилось четверо детей: Любовь, Иван (1883—1936) и близнецы Мария и Василий. В начале 21 в. из потомков Менделеева жив лишь Александр, внук его дочери Марии.
Гейдельбергский период (1859—1861)
.

Гейдельбергский период
Получив в январе 1859 года разрешение на командировку в Европу «для усовершенствования в науках», Д. И. Менделеев только в апреле, по завершении курса лекций в университете и занятий во 2-м кадетском корпусе и Михайловской артиллерийской академии, смог выехать из Санкт-Петербурга.

Он имел ясный план исследований — теоретическое рассмотрение тесной взаимосвязи химических и физических свойств веществ на основе изучения сил сцепления частиц, чему должны были служить данные, полученные экспериментально в процессе измерений при различных температурах поверхностного натяжения жидкостей — капиллярности.
.

Гейдельбергский период
Через месяц, после ознакомления с возможностями нескольких научных центров — отдано предпочтение Гейдельбергскому университету, где работают незаурядные естествоиспытатели: Р. Бунзен, Г. Кирхгоф, Г. Гельмгольц, Э. Эрленмейер и др. Есть сведения, которые говорят о том, что впоследствии Д. И. Менделеев имел в Гейдельберге встречу с Дж. У. Гиббсом. Оборудование лаборатории Р. Бунзена не позволяло проводить такие «деликатные опыты, как капиллярные», и Д. И. Менделеев формирует самостоятельную исследовательскую базу: провёл в арендуемую квартиру газ, приспособил отдельное помещение для синтеза и очистки веществ
.

              1860—1907
1860 — 3—5 сентября принимает участие в первом Международном химическом конгрессе в Карлсруэ.
1865 — 31 января (12 февраля) на заседании Совета физико-математического факультета Санкт-Петербургского университета защитил докторскую диссертацию «О соединении спирта с водой», в которой были заложены основы его учения о растворах.
1876 — 29 декабря (10 января) 1877 года избран членом-корреспондентом по разряду «физический» Императорской Академии наук, в 1880 году выдвигался в академики, но 11 (23) ноября был забаллотирован немецким большинством Академии, что вызвало резкий общественный протест.
Принимал участие в разработке технологий запущенного в 1879 году первого в России завода по производству машинных масел в посёлке Константиновский в Ярославской губернии, который ныне носит его имя.
.

              1860—1907
Основатели Русского химического общества (члены химической секции 1-го съезда русских естествоиспытателей и врачей, вынесшие постановление об учреждении — 4 января 1868 года). Стоят слева направо: Ф. Р. Вреден, П. А. Лачинов, Г. А. Шмидт, А. Р. Шуляченко, А. П. Бородин, Н. А. Меншуткин, Н. А. Соковнин, Ф. Ф. Бейльштейн, К. И. Лисенко, Д. И. Менделеев, Ф. Н. Савченков; сидят: В. Ю. Рихтер, С. И. Ковалевский, Н. П. Нечаев, В. В. Марковников, А. А. Воскресенский, П. А. Ильенков, П. П. Алексеев, А. Н. Энгельгардт (подписи сделаны рукой Д. И. Менделеева)
Научная деятельность
Он один из самых гениальных химиков XIX века; провёл многочисленные определения физических констант соединений (удельные объёмы, расширение и т. д.), изучал Донецкие месторождения каменного угля, разработал гидратную теорию растворов. Написал «Основы химии» (1868—1871) — труд, многочисленные издания которого оказали влияние на химиков-неоргаников. — М. Джуа
.

              Научная деятельность
Д. И. Менделеев — автор фундаментальных исследований по химии, физике, метрологии, метеорологии, экономике, основополагающих трудов по воздухоплаванию, сельскому хозяйству, химической технологии, народному просвещению и других работ, тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.

Д. И. Менделеев исследовал (в 1854—1856 годах) явления изоморфизма, раскрывающие отношения между кристаллической формой и химическим составом соединений, а также зависимость свойств элементов от величины их атомных объёмов.

Открыл в 1860 году «температуру абсолютного кипения жидкостей», или критическую температуру.

16 декабря 1860 года он пишет из Гейдельберга попечителю Санкт-Петербургского учебного округа И. Д. Делянову: «…главный предмет моих занятий есть физическая химия».

.

              Научная деятельность
Выдвинул в 1880 году идею подземной газификации углей. Занимался вопросами химизации сельского хозяйства, пропагандировал использование минеральных удобрений, орошение засушливых земель. Совместно с И. М. Чельцовым принимал в 1890—1892 годах участие в разработке бездымного пороха. Является автором ряда работ по метрологии. Создал точную теорию весов, разработал наилучшие конструкции коромысла и арретира, предложил точнейшие приёмы взвешивания. В своё время интересы Д. И. Менделеева были близки к минералогии, его коллекция минералов бережно хранится и сейчас в Музее кафедры минералогии Санкт-Петербургского университета, а друза горного хрусталя с его стола является одним из лучших экспонатов в витрине кварца. Рисунок этой друзы он поместил в первое издание «Общей химии» (1903 год). Студенческая работа Д. И. Менделеева была посвящена изоморфизму в минералах.
.

              Периодический закон
Д. И. Менделеев. Первый рукописный вариант периодического закона. 18 февраля 1869 года
.

              Периодический закон
Работая над трудом «Основы химии», Д. И. Менделеев открыл в феврале 1869 года один из фундаментальных законов природы — периодический закон химических элементов.

6  марта 1869 года знаменитый доклад Д. И. Менделеева «Соотношение свойств с атомным весом элементов» был прочтён Н. А. Меншуткиным на заседании Русского химического общества. В том же году это сообщение на немецком языке появилось в журнале «Zeitschrift für Chemie», а в 1871 году в журнале «Annalen der Chemie» была осуществлена развёрнутая публикация Д. И. Менделеева, посвящённая его открытию — «Die periodische Gesetzmässigkeit der Elemente» (Периодическая закономерность химических элементов).
.

              Периодический закон
Отдельные учёные в ряде стран, особенно в Германии, соавтором открытия считают Лотара Мейера. Существенное различие этих систем заключается в том, что таблица Л. Мейера — это один из вариантов классификации известных к тому времени химических элементов; выявленная Д. И. Менделеевым периодичность — это система, которая дала понимание закономерности, позволившей определить место в ней элементов, неизвестных в то время, предсказать не только существование, но и дать их характеристики.

Не давая представления о строении атома, периодический закон, тем не менее, вплотную подводит к этой проблеме, и решение её было найдено несомненно благодаря ему — именно этой системой руководствовались исследователи, увязывая факторы, выявленные им с интересовавшими их другими физическими характеристиками. В 1984 году академик В. И. Спицын пишет: «…Первые представления о строении атомов и природе химической валентности, разработанные в начале нашего столетия, основывались на закономерностях свойств элементов, установленных с помощью периодического закона»).
.

                Удельные объёмы
Настоящий раздел творчества Д. И. Менделеева, не выразившись результатами масштабов естествознания в целом, тем не менее, как и всё в его исследовательской практике, будучи неотъемлемой частью и вехой на пути к ним, а в отдельных случаях — их фундаментом, чрезвычайно важен и для понимания развития этих исследований. Как станет видно из дальнейшего, он тесным образом связан с основополагающими компонентами мировоззрения учёного, охватывающими сферы от изоморфизма и «основ химии» до базиса периодического закона, от постижения природы растворов до взглядов, касающихся вопросов строения веществ
.

                 Удельные объёмы

Обложка первой публикации Д. И. Менделеева «Химический анализ ортита из Финляндии». 1854
.

                Удельные объёмы
Первые работы Д. И. Менделеева в 1854 году представляют собой химические анализы силикатов. Это были исследования «ортита из Финляндии» и «пироксена из Рускиалы в Финляндии», о третьем анализе минеральной глинистой породы — умбры — имеются сведения только в сообщении С. С. Куторги в Русском географическом обществе. К вопросам аналитической химии силикатов, Д. И. Менделеев возвращался в связи с магистерскими экзаменами — письменный ответ касается анализа силиката, содержащего литий. Этот небольшой цикл работ послужил возникновению интереса у исследователя к изоморфизму: состав ортита учёный сравнивает с составами других сходных минералов и приходит к выводу, что такое сопоставление позволяет построить изменяющийся по химическому составу изоморфный ряд
.

                Удельные объёмы
В мае 1856 года Д. И. Менделеев, вернувшись в Санкт-Петербург из Одессы, подготовил диссертационную работу под обобщённым названием «Удельные объёмы» — многоплановое исследование, своеобразную трилогию, посвящённую актуальным вопросам химии середины XIX века. Большой объём работы (около 20 печатных листов) не позволил издать её полностью. Опубликована была только первая часть, озаглавленная, как и вся диссертация «Удельные объёмы»; из второй части позднее был напечатан только фрагмент в виде статьи «О связи некоторых физических свойств тел с химическими реакциями»; третья же часть при жизни Д. И. Менделеева не была полностью опубликована — в сокращённом виде она была представлена в 1864 году в четвёртом выпуске «Технической энциклопедии», посвящённой стекольному производству. Через взаимосвязь освещаемых в работе вопросов Д. И. Менделеев последовательно приближался к постановке и решению наиболее существенных в его научном творчестве проблем: выявлению закономерностей при классификации элементов, построению системы, характеризующей соединения через их состав, строение и свойства, создание предпосылок формирования зрелой теории растворов
.

                Удельные объёмы

Весы, сконструированные Д. И. Менделеевым для взвешивания газообразных и твёрдых веществ
В 1905 году Д. И. Менделеев скажет: «Всего более четыре предмета составили моё имя, периодический закон, исследование упругости газов, понимание растворов как ассоциации и „Основы химии“. Тут моё богатство. Оно не отнято у кого-нибудь, а произведено мною…».
.

                Учение о растворах
На протяжении всей своей научной жизни Д. И. Менделеева не ослабевал его интерес к «растворной» тематике. Наиболее значительные его исследования в этой области относятся к середине 1860-х, а важнейшие — к 1880-м годам. Тем не менее, публикации учёного показывают, что и в другие периоды своего научного творчества он не прерывал изысканий, способствовавших созданию основы его учения о растворах. Концепция Д. И. Менделеева эволюционировала от весьма противоречивых и несовершенных первоначальных представлений о природе этого явления в неразрывной связи с развитием его идей в других направлениях, в первую очередь — с учением о химических соединениях. Д. И. Менделеев показал, что правильное понимание растворов невозможно без учёта их химизма, отношения их к определённым соединениям (отсутствия грани между таковыми и растворами) и сложного химического равновесия в растворах — в разработке этих трёх неразрывно связанных аспектов заключается основное его значение. Однако сам Д. И. Менделеев никогда не называл свои научные положения в области растворов теорией — не сам он, а его оппоненты и последователи так именовали то, что он называл «пониманием» и «представлением», а труды настоящего направления — «попыткой осветить гипотетическим воззрением всю совокупность данных о растворах» — «…до теории растворов ещё далеко»; основное препятствие в её формировании учёный видел «со стороны теории жидкого состояния вещества».
.

                Учение о растворах
Нелишним будет отметить, что, развивая это направление, Д. И. Менделеев, поначалу априорно выдвинув идею о температуре, при которой высота мениска будет нулевой, в мае 1860 года провёл серию опытов. При определённой температуре, которую экспериментатор назвал «абсолютной температурой кипения», нагретый в парафиновой ванне в запаянном объёме жидкий хлорид кремния (SiCl4) «исчезает», перейдя в пар. В статье, посвящённой исследованию, Д. И. Менделеев сообщает, что при абсолютной температуре кипения, полный переход жидкости в пар сопровождается уменьшением поверхностного натяжения и теплоты испарения до нуля. Эта работа — первое крупное достижение учёного.

Важен также тот факт, что теория растворов электролитов приобрела удовлетворительную направленность, только восприняв идеи Д. И. Менделеева, когда произошёл синтез гипотезы о существовании ионов в растворах электролитов с менделеевским учением о растворах.

Растворам и гидратам Д. И. Менделеевым посвящено 44 труда.
Воздухоплавание
.

                Воздухоплавание
Занимаясь вопросами воздухоплавания, Д. И. Менделеев, во-первых, продолжает свои исследования в области газов и метеорологии, во-вторых — развивает темы своих работ, вступающих в соприкосновение с темами сопротивления среды и кораблестроения.

В 1875 году он разработал проект стратостата объёмом около 3600 м³ с герметической гондолой, подразумевающий возможность подъёма в верхние слои атмосферы (первый такой полёт в стратосферу осуществлён был О. Пикаром только в 1924 году). Д. И. Менделеев также спроектировал управляемый аэростат с двигателями. В 1878 году учёный, находясь во Франции, совершил подъём на привязном аэростате Анри Жиффара.
Большой привязной аэростат А. Жиффара, на котором Д. И. Менделеев поднимался в 1878 году, в Париже
.

                Воздухоплавание
Летом 1887 года Д. И. Менделеев осуществил свой знаменитый полёт. Возможным стало это и благодаря посредству Русского технического общества в вопросах оснащения. Важную роль в подготовке этого мероприятия сыграли В. И. Срезневский и в особой степени изобретатель и аэронавт С. К. Джевецкий.

Обстоятельства подготовки к полёту ещё раз говорят о Д. И. Менделееве, как о блестящем экспериментаторе (здесь можно вспомнить о том, что он считал: «Профессор, который только читает курс, а сам не работает в науке и не двигается вперед, — не только бесполезен, но прямо вреден. Он вселит в начинающих мертвящий дух классицизма, схоластики, убьет их живое стремление») Д. И. Менделеев был очень увлечён возможностью с аэростата впервые наблюдать солнечную корону во время полного затмения. Он предложил использовать для наполнения шара не светильный газ, а водород, который позволял подняться на большую высоту, что расширяло возможности наблюдения. И здесь снова сказалось сотрудничество с Д. А. Лачиновым, приблизительно в это же время разработавшим электролитический способ получения водорода, на широкие возможности использования которого Д. И. Менделеев указывает в «Основах химии».
.

                Воздухоплавание
Естествоиспытатель предполагал, что изучение солнечной короны должно дать ключ к пониманию вопросов, связанных с происхождением миров. Из космогонических гипотез его внимание привлекла появившаяся в то время идея о происхождении тел из космической пыли: «Тогда солнце со всей его силой само оказывается зависящим от невидимо малых тел, носящихся в пространстве, и вся сила солнечной системы черпается из этого бесконечного источника и зависит только от организации, от сложения этих мельчайших единиц в сложную индивидуальную систему. Тогда „корона“, быть может, есть сгущённая масса этих мелких космических тел, солнце образующих и его силу поддерживающих». В сопоставлении с другой гипотезой — о происхождении тел солнечной системы из вещества солнца — он высказывает такие соображения: «Как ни противоположны на первый взгляд кажутся эти понятия, они так или иначе уложатся, помирятся — таково свойство науки, которая содержит выводы мысли, испытанные и проверенные. Надо только не довольствоваться одним уже установленным и узнанным, надо не окаменеть в нём, всё дальше и глубже, точнее и подробнее изучать все явления, могущия содействовать разъяснению этих коренных вопросов. „Корона“ этому изучению, конечно, во многом поможет».

Этот полёт привлёк внимание широкой общественности. Военное министерство предоставило воздушный шар «Русский» объёмом 700 м³.
.

                Воздухоплавание
Воздушный шар «Русский», на котором Д. И. Менделеев 7 августа 1887 года совершил полёт для наблюдения полного солнечного затмения
Награды
.

                         Награды
Орден Святого Владимира I степени
Орден Святого Владимира II степени
Орден Святого Александра Невского
Орден Белого Орла
Орден Святой Анны I степени
Орден Святой Анны II степени
Орден Святого Станислава I степени
Орден Почётного Легиона
Научный авторитет Д. И. Менделеева был огромен. Список титулов и званий его включает более ста наименований. Практически всеми российскими и большинством наиболее уважаемых зарубежных академий, университетов и научных обществ он был избран своим почётным членом. Тем не менее, свои труды, частные и официальные обращения он подписывал без указания причастности к ним: «Д. Менделеев» или «профессор Менделеев», крайне редко упоминая какие-либо присвоенные ему почётные звания.
.

                         Награды

Медаль Х. Дэви, которой Лондонское королевское общество наградило в 1882 году Д. И. Менделеева и Л. Мейера


title: Презентация на тему: Биохимия как наука

text:
Биохимия как наука
Биохимия может быть определена как химия живых объектов (клеток и организмов).
Структуры живых объектов обычно образуются из простых неорганических и органических веществ
и обладают определенной пространственной конфигурацией, которая не отражается их простейшими химическими формулами. Эту особенность необходимо иметь в виду при рассмотрении реакционной способности,
часто зависящей от конфигурации
Биохимические реакции протекают в сравнительно узком интервале физических и химических параметров,
Кроме ограничений в температурах и давлениях это относится также к интервалу концентраций, или активностей водородных ионов (величины рН).
Биохимические реакции могут протекать лишь при соблюдении определенных энергетических требований.
Первичным источником энергии на нашей планете является излучение Солнца.
Живые объекты представляют собой открытые системы (с точки зрения термодинамики) или относительно изолированные системы (с точки зрения кибернетики). В обоих случаях это означает, что живые системы
участвуют в обмене с окружающей средой.
Этот обмен со средой осуществляется с помощью субстратов (источников свободной энергии) и приходящей извне информации (что приводит к снижению энтропии и повышению уровня организации живых систем). Такого рода обмен со средой подчиняется в основном принципу
Ле Шателье и приводит к стационарному состоянию системы.
Оно может быть охарактеризовано, как динамическое состояние, при котором в каждый данный промежуток времени система получает от окружающей
среды те же количества вещества и энергии, что и возвращает в нее, и, таким образом, концентрация их внутри системы остается неизменной.
Это является одной из характерных черт живых объектов, которая отличает их от неживых изолированных систем, находящихся в независящем от времени равновесии. В таких не-
живых системах все количества вещества и энергии остаются неизменными и все процессы прекращаются.
История развития                              биохимии
История развития биохимии :
- Берет начало в античности
- Имеет множество стадий развития
- Насчитывает множество фамилий
- Имеет большое количество методов исследования
              Значение биохимии
- Развитие научно-технического прогресса
- Изучение строения веществ
- Получение веществ с заданными качествами
- Развитие современной медицины
The end


Презентация на тему: Биохимия печени


Презентация на тему: Биохимия мышечной ткани


title: Презентация на тему: Беземская И.В._Презентация к уроку_по теме Вода

text:
Cl -
S-2
H+
O-2

CaO
NO
CO
KH
Al2O3
H2O
NH3
CO2
NaCl
CuS
FeS
CuCl
H2S

O
H
H
H
H
O
O
O
H
H
H
H
+ 1
- 2
O
O
H
H
H
H


title: Презентация на тему: Биохимия соединительной ткани

text:
n
n
n
n


title: Презентация на тему: Биохимия ферментов

text:
13 000
140 000
15 000
142 000
23 000
248 000
32 1000
336 000
45 000
480 000
80 000
4 500 000
 R1
R2
R3
R5
R4
R6
R7
R8
R9
R10
R165
R164
R163
R162
R169
- - - - - -        - - - - - -
+
-
- - - -
 +
 - - - - - - - - -
 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
G
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
S
- - - - - -
 - - - -
1
Km
1
Kmi
=
1
v
2
1
[ S ]
1
-
1
Vi
  1
vmax

 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
 - - - - -
- - - - - - - - -
1
2
V max
 [ S ]
VMAX
.
.
[ s ]
+
[ s ]
v
=
 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
 - - - - - - - - - -
 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
[ s ]
v
1
2
 vmax
Vmax
1
2
 vmax
Km
V max
2
=
V max
.
[ s ]
1
2
 =
s
Km
+
[ s ]
Km
+ [ s ] = 2 [ s ]
Km = [ s ]
1
vmax
1
Km
V max
1
v
1
[s]
v
100
0
c
50
V
7, - 8,5
+
+
;
+
+
 +
 +
ES
E   P1      P2
NH2
n -
- - - - - -
- - - - - -
 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
1
2
V max
2
1
0
v
V max = v i
Km
Kmi
[ S ]
- - - - - -
 - - - -
  1
vmax
=
1
vi
1
Km
1
Kmi
-
1
v
2
1
[ S ]
1
-
- - - - - -
- - - - - -
 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
0
v
Km =
Kmi
[ S ]
 - - -
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
1
2
Vmax
1
2
V i
2
1
V max
V i
- - - - - -
 - - - -
1
Km
1
Kmi
=
1
v
2
1
[ S ]
1
-
1
Vi
  1
vmax


title: Презентация на тему: Биологическая роль

text:
Mg
K
Na
Ca
Na
Li
900igr.net
Ca
At
Cu

Mo
Fe
Au
Ag
Na
Na
Na
K
Mg
Mg
Mn
Fe
Cu
Cu
Zn
Zn
Mo
Al
Al
Al


title: Презентация на тему: БИОЛОГИЧЕСКОЕ ОРУЖИЕ - ОБЖ

text:
1.
2.
3.


title: Презентация на тему: Биологическое окисление

text:
900igr.net
Acetyl-CoA
NADH + H+
NAD+
ADP + Pi
ATP
O2
H2O
2CO2

1
2
1,2
1,1
3
0.27/0,73
0,82/18
4
5
6
7
NH3, CO2


title: Презентация на тему: Биологическое действие радиации

text:
0,03
0,03
0,12
0,12
0,15
0,25
0,3
1


Презентация на тему: Биохимия клетки


title: Презентация на тему: Биологическая роль фосфора

text: Ca3(PO4)2  +SiO2 + C  =  CaSiO3  + CO  + P


title: Презентация на тему: Биохимия нервной ткани. Биологические мембраны

text:
    82%
   68%
   50%
   35%
   50%
  65%
 < 1%
 < 1%


title: Презентация на тему: Биохимические аспекты рационального питания

text:
Shibu lijack
B
E
C
D
A
www.sitc.ru
www.medn.ru
www.updiet.info
www.elite-life.narod.ru
www.dietolog.com.
www.medinform.su


title: Презентация на тему: Биополимеры диктант

text:
   +   -   +   +    -   -   +   +   +  -   +   +   +   +  +
 1      2     3     4     5     6     7      8    9    10    11  12   13   14   15
  +    -      +     +   -
 1         2       3      4      5      6       7      8       9     10     11    12     13    14     15


title: Презентация на тему: Биохимия крови-1

text:
Na+
     Cl-
K+
   HCO3-
Ca2+
    SO42-
Fe3+
15-25
4,3-6,2
6,0-8,0
2
1
3
4
5
6
96%
O2
CO2
CO2
H2O
HCO3
CO2
Cl
3) HHb-NH-C            HHb  +  CO2
O
OH
CO2
HCO3
O2
CO2
CO2
H2O
HCO3
CO2
Cl
3) HHb-NH-C              HHb  +  CO2
O
OH
CO2
1
2
3
4
5
6
7
8
     Hb S
     Hb C
     Hb G
+
+
+
4 NH3
H2O
Fe2+
2+


title: Презентация на тему: Биография Д.И. Менделеева

text:
Презентацияна тему «Биография Д.И. Менделеева»

Работа
Ученицы 9 – «А» класса
СОШ № 1
Давыдовой Полины
Под руководством
Кондаковой Елены Александровны

Дми́трий Ива́нович Менделе́ев (27 января (8 февраля) 1834, Тобольск — 20 января (2 февраля) 1907, Санкт-Петербург) — русский учёный-энциклопедист, общественный деятель. Химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель. Профессор Санкт-Петербургского университета; член-корреспондент по разряду «физический» Императорской Санкт-Петербургской Академии наук.
Мария Дмитриевна Менделеева
Иван Павлович Менделеев
27 января 1834 года в семье директора гимназии И.П. Менделеева и его жены М.Д. Менделеевой родился 17-ый ребёнок-сын Дмитрий.
В 15 лет Дмитрий Иванович Менделееев закончил Тобольскую гимназию
	«...Вашего последыша семнадцатого из рождённых Вами Вы подняли на ноги, вскормили своим трудом после смерти батюшки, ведя заводское дело, Вы научили любить природу с её правдою, науку с её истиной..., родину со всеми её нераздельнейшими богатствами, дарами..., больше всего труд со всеми его горестями и радостями..., Вы заставили научиться труду и видеть в нём одном всему опору, Вы вывезли с этими внушениями и доверчиво отдали в науку, сознательно чувствуя, что это будет последнее Ваше дело. Вы, умирая, внушали любовь, труд и настойчивость. Приняв от Вас... так много, хоть малым, быть может последним, Вашу память почитаю.»
В одном из вариантов посвящения матери первого своего крупного труда «Исследования водных растворов по удельному весу» Дмитрий Иванович скажет:
Также большое влияние на мировоззрение будущего учёного оказал его дядюшка В. Д. Корнильев, у него неоднократно и подолгу во время своего пребывания в Москве жили Менделеевы. Василий Дмитриевич был управляющим у князей Трубецких, и его дом часто посещали многие представители культурной среды, в числе которых на литературных вечерах или вовсе без всякого повода, запросто бывали литераторы: Ф. Н. Глинка, С. П. Шевырёв, И. И. Дмитриев, М. П. Погодин, Е. А. Баратынский, Н. В. Гоголь, гостем случался и Сергей Львович Пушкин, отец поэта; художники П. А. Федотов, Н. А. Рамазанов; учёные: Н. Ф. Павлов, И. М. Снегирёв
В 1850 году он поступает в Главный педагогический институт в Москве, где когда-то учился его отец. В возрасте 21 года Менделеев блестяще выдержал выпускные экзамены, а его дипломная работа о явлении изоморфизма была признана кандидатской диссертацией.
Среди наиболее известных открытий — периодический закон химических элементов, один из фундаментальных законов мироздания
Учитель Менделеева и родственник
Ершов
А. Блок и дочь Менделеева Любовь

Менделеев был родственником таких знаменитых писателей как Ершов , который  и приходился ему тестем и Блоку ,который приходился ему зятем.
                           Семья  Дмитрия Ивановича Менделеева


title: Презентация на тему: Биография Дмитрия Ивановича Менделеева

text:
Биография Дмитрия Ивановича Менделеева
Подготовил
Ученик 7Б класса
Происхождение
Дмитрий Иванович Менделеев родился 27 января (8 февраля) 1834 года в Тобольске в семье Ивана Павловича Менделеева (1783—1847), в то время занимавшего должность директора Тобольской гимназии и училищ Тобольского округа. Дмитрий был в семье последним, семнадцатым (по другим данным, четырнадцатым) ребёнком. Из семнадцати детей восемь умерли ещё в младенчестве (троим из них родители даже не успели дать имён), а одна из дочерей, Маша, умерла в возрасте 14 лет в середине 1820-х годов в Саратове от чахотки (источник не указан 35 дней). История сохранила документ о рождении Дмитрия Менделеева — метрическую книгу духовной консистории за 1834 год, где на пожелтевшей странице в графе о родившихся по тобольской Богоявленской церкви записано: «27 января Тобольской гимназии директора — надворного советника Ивана Павловича Менделеева от законной его жены Марии Дмитриевны родился сын Дмитрий».
Детство
Детство Д. И. Менделеева совпало со временем пребывания в Сибири ссыльных декабристов. А. М. Муравьёв, П. Н. Свистунов, М. А. Фонвизин жили в Тобольской губернии. Сестра Дмитрия Ивановича, Ольга, стала женой бывшего члена Южного общества Н. В. Басаргина, и они долгое время жили в Ялуторовске рядом с И. И. Пущиным, вместе с которым они оказывали семье Менделеевых помощь, ставшую насущной после смерти Ивана Павловича.
Пять главных достижений Дмитрия Менделеева
19 октября 1875 года в докладе на заседании физического общества при Петербургском университете Дмитрий Менделеев выдвинул идею аэростата с герметичной гондолой для исследования высотных слоёв атмосферы. Дмитрий Менделеев был фантастически эрудированным человеком и учёным, исследователем во многих науках. За свою жизнь Менделеев сделал немало великих открытий.
1) Создание управляемого аэростата
Дмитрий Менделеев занимался изучением газов в химии. Также Менделеева интересовали проекты стратостатов и аэростатов. Так в 1875 году он разработал проект стратостата объёмом около 3600 м3 с герметичной гондолой, подразумевающий возможность подъёма в верхние слои атмосферы, уже позже он спроектировал управляемый аэростат с двигателями.

2) Создание периодической таблицы химических элементов
Одним из главных достижений Дмитрия Ивановича Менделеева было создание периодической таблицы химических элементов. Эта таблица – классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра. Таблица – это графическое выражение периодического закона, который установил сам Менделеев.
Также известно, что периодическая таблица, разработанная Менделеевым больше в рамках химии, явилась готовой систематизацией типов атомов для новых разделов физики.
3) Открытие критической температуры
Ещё одно немалое достижение Менделеева – это открытие «температуры абсолютного кипения жидкостей», то есть критической температуры. Критическую температуру Менделеев открыл в 1860 году, устроив в своем доме лаборатории, с помощью которой он исследовал поверхностное натяжение жидкостей при различных температурах. Сама под собой в термодинамике «критическая температура» подразумевает значение температуры в критической точке, то есть при температуре выше критической точки газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.
4) Открытие общего уравнения состояния идеального газа
Уравнение состояния идеального газа – это формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Это уравнении называется уравнением Клайперона-Менделеева, именно потому что вклад в открытие уравнения внесли оба этих ученых. Если уравнение Клапейрона содержало неуниверсальную газовую постоянную, значение которой необходимо было измерять для каждого газа, то Менделеев нашел коэффициент пропорциональности того, чего он назвал универсальной газовой постоянной.
5) Открытие Главной палаты мер и весов
Главная палата мер и весов была учреждена в 1893 году в Санкт-Петербурге по инициативе Дмитрия Менделеева. Главная палата мер и весов являлась центральным учреждением Министерства финансов и заведовала поверочной частью в Российской империи и подчиненным отделу торговли. Задачей этой Палаты, которую открыл Менделеев, было «сохранение единообразия, верности и взаимного соответствия мер и весов», как говорилось в Положении о мерах на 1899 год. Ныне Главная палата мер и весов – это Всероссийский научно-исследовательский институт метрологии имени Д.И. Менделеева.


Презентация на тему: БИОМАССА – АЛЬТЕРНАТИВНЫЙ ИСТОЧНИК ЭНЕРГИИ


Презентация на тему: Биологическое значение и применение галогенов


title: Презентация на тему: Биатлон

text:
Обобщение по теме
«Изменения, происходящие с веществами»
8 класс
Учитель химии МБОУ СОШ № 2ст. Архонская
ЛЫСОКОНЬ ИРИИНА АЛЕКСЕЕВНА

Выберите химический элемент
Запишите его порядковый номер
Удвойте порядковый номер
К произведению прибавьте пять
Сумму умножьте на пять.
Биатлон
оксид
кислота
вещество
реакция нейтрализации
соль
формула
химическая реакция
химическое уравнение
индекс
химический элемент
основание
аллотропия
изотоп
атомная масса
степень окисления
коэффициент
Лыжные гонки
Керлинг
Задание 1.  Из приведенного перечня:
НСl,  FeSO4,  К2O,  NаОН,  К2СО3,   Са(ОН)2,  НNО3, H2O,  Zn(ОН)2, SO2,  Fе(ОН)2,  H2SO4,  Fe2O3,  MgSO4, HNO3, H2SiO3 выпишите отдельно формулы
1 вариант:  оксидов и солей,
2 вариант:  оснований и  кислот.
Задание 2
1 вариант       Рb →  PbO  → Pb(OH)2

2 вариант       Р → P2O5 → H3PO4
Задание 1.
1 вариант  оксиды и соли: FeSO4, К2O,
К2СО3,  SO2,  Fe2O3,  MgSO4, H2O, HNO3

2 вариант  основания и  кислоты: НСl, NаОН,  Са(ОН)2,  НNО3,  Zn(ОН)2,  Fе(ОН)2,
H2SO4,  H2SiO3

Проверяем
1 вариант        2Рb  +  О2   =  2PbO

                          PbO + Н2О =  Pb(OH)2

                                          2 вариант       4Р  +  5О2  =  2P2O5
  P2O5  + 3Н2О =  2H3PO4
Задание 2.
Хоккей
Проверяем
Фигурное катание
Zn + HCl = ZnCl2 + …..
KOH + H2SO4 = K2SO4 + …..
FeO + Al = …. + …..
SO2 + ….. = H2SO3
KOH + H2S = K2S +

                                      Укажите тип каждой реакции.
  Na2O  +  …..  =   NaOH
7)     H2  +   ….  =  H2O
N2 + ….. = NO
CaCO3 =  CaO + ….
       Химия – наука классная,
     но для невежд она опасная!
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
ХИМИЯ
Прыжки на лыжах
Опыт 1.   Зажгите спичку.  Назовите признаки химической реакции.
Опыт 2.  HCl + CaCO3 =  CaCl2 + CO2 + H2O
 –  какой признак реакции вы наблюдаете в этой реакции?
Опыт 3.  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
 – какой признак реакции вы наблюдаете в этой реакции?
Фристайл

HCl + NaOH =  NaCl  +  H2O

СПАСИБО иУДАЧИ ВСЕМ!!!


title: Презентация на тему: Биотрансформация чужеродных соединений в организме

text: +2e, +2H+


Презентация на тему: Биосинтез белков


title: Презентация на тему: Биополимеры

text:
 1      2     3     4     5     6     7      8    9    10    11  12   13   14   15
  +    -      +     +   -

   +   -   +   +    -   -   +   +   +  -   +   +   +   +  +
 1         2       3      4      5      6       7      8       9     10     11    12     13    14     15


title: Презентация на тему: Большой круговорот веществ

text:
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Биосинтез белков в живой клетке

text:
Биосинтез белков в  живой клетке
Продолжить формирование знаний об основных процессах метаболизма; охарактеризовать два этапа биосинтеза белка – трансляцию и транскрипцию.

Задачи:
Вспомнить значение белков для живого организма.
Изучить этапы биосинтеза белков.
Решить задачи «Кодирование молекул белков»

Перечислите роль белков в клетке
Что такое метаболизм?
Что такое ассимиляция?

1),
1,
(строительная – липопротеины, каталитическая – пероксидаза, двигательная – миозин, транспортная – гемоглобин, защитная – гамма-глобулин, энергетическая -17,6 кДж/моль, регуляторная – инсулин и другие).
Проблемный вопрос: Каким образом информация о строении молекул белков записана в молекуле ДНК? Как передаётся эта информация из ядра клетки на рибосомы, где происходит синтез белка?

Синтез белка происходит в клетке в период роста и развития. Основная роль в определении структуры белка  принадлежит ДНК, разные участки которой определяют синтез различных белков. Участок ДНК, определяющий синтез одной молекулы белка, называются геном
Ген – участок двойной спирали ДНК. И-РНК – однонитевая молекула. Длина и-РНК в сотни раз короче нити ДНК. Синтез белка идет в два этапа:

БИОСИНТЕЗ- образование органических веществ ,происходящее в клетках с помощью ферментов и внутриклеточных структур
ДНК---иРНК---белок
Транскрипция  - в ядре клетки. ДНК → иРНК с участием фермента полимеразы
Универсальный способ: рибосомный синтез
Раскручивание ДНК
Трансляция  -  в цитоплазме. Участвуют: иРНК, рибосомы, рРНК, тРНК, свободные аминокислоты, ферменты, АТФ, Мg2+.

Для реализации информации используется генетический код. Сущность кода состоит в том, что каждой аминокислоте соответствует участок цепи ДНК из рядом стоящих трёх нуклеотидов – триплетов. (

Избыточность – 64 сочетания кодируют 20 аминокислот.
Специфичность – Один триплет соответствует  только одной аминокислоте.
Универсальность – Код одинаков для всех организмов.

Почти полвека тому назад, в 1953 г., Д. Уотсон и Ф. Крик открыли принцип структурной (молекулярной) организации генного вещества - дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК)

1 этап-ТРАНСКРИПЦИЯ
2этап-ТРАНСЛЯЦИЯ

Биосинтез белков в  живой клетке

Почти полвека тому назад, в 1953 г., Д. Уотсон и Ф. Крик открыли принцип структурной (молекулярной) организации генного вещества - дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК)


Презентация на тему: Bor


title: Презентация на тему: Биополимеры

text:
20
19.
18.
17.
16.
15.
14.
13.
12.
11.
10.
9.
8.
7.
6.
5.
4.
3.
2.
1.


text:
900igr.net
1
2
3
4


title: Презентация на тему: Благородные газы

text:
Викторина«Благородные газы»
МБОУ - Раздольненская средняя общеобразовательная школа №19
Выполнила:  учитель  химии
Евстегнеева  Алевтина  Васильевна
с.  Раздольное.  2011 год
для учащихся 8-9 классов
№1
№2
№3
№4
№5
№6
№7
№8
Ответы
№1
№2
№3
№4
№5
№6
№7
№8
Источник информации
Источники иллюстраций
Л.Е. Сомин. Увлекательная химия. Пособие для учителей. М. Просвещение.1978.
http://0.tqn.com/d/chemistry/1/0/v/P/helium.jpg
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/e/e7/KrTube.jpg/220px-KrTube.jpg
http://img.sirketce.com/download_image/Urun/79e3eb7e992b7f766bdd77cc502ff082/
Urun_79e3eb7e992b7f766bdd77cc502ff082_3.png
http://img.ehowcdn.co.uk/article-page-main/ehow-uk/images/a07/q2/bc/
liquids-lower-gas-temperature-water-800x800.jpg
http://scienceatoz.files.wordpress.com/2010/05/noble_gas_discharges1.jpg?w=300&h=220
http://josemawebsoc.files.wordpress.com/2011/05/the_answer.jpg?w=400&h=300
http://tratamientoshomeopaticos.org/wp-content/uploads/2010/09/
tratamientos-homeopaticos-naturales-ayuda.gif
http://cf.ltkcdn.net/divorce/images/std/65002-370x324-QuestionsAnswers.jpg
http://s3.hubimg.com/u/3310046_177.jpg
http://www.prizmahaber.com/include/resize.php?path=images/haberler/HaberResim-5365.jpg&width=250
http://luigimiano.files.wordpress.com/2009/08/punto20interrogativo.jpg?w=203&h=270


Презентация на тему: Бионеорганика


Презентация на тему: Большое приключение маленькой спички