title: Презентация на тему: коллоидная химия

text:
Пищевые добавки
Выполнила:
Шевченко Анжела
11-Б
Пищевые добавки — вещества, которые в технологических целях добавляются в пищевые продукты в процессе производства, упаковки, транспортировки или хранения продуктов.
Это делается для придания продуктам желаемых свойств, например:
— определённого аромата — ароматизаторы;— цвета — красители;— длительности хранения (консерванты) и т.п.

Основные цели введения пищевых добавок предусматривают:

1. Совершенствование технологии подготовки и переработки пищевого сырья, изготовления, фасовки, транспортировки и хранения продуктов питания.

2. Сохранение природных качеств пищевого продукта.

3. Улучшение органолептических свойств или структуры пищевых продуктов и увеличение их стабильности при хранении.
Существует различие между пищевыми добавками и вспомогательными материалами, употребляемыми в ходе технологического потока. Вспомогательные материалы — любые вещества или материалы, которые, не являясь пищевыми ингредиентами, преднамеренно используются при переработке сырья и получения продукции с целью улучшения технологии; в готовых пищевых продуктах вспомогательные материалы должны полностью отсутствовать но могут также определяться в виде не удаляемых остатков.
Обычно пищевые добавки разделяют на несколько групп:

— вещества,улучшающие внешний вид пищевых продуктов (красители, стабилизаторы окраски, отбеливатели);
— вещества, регулирующие вкус продукта (ароматизаторы, вкусовые добавки, подслащивающие вещества, кислоты и регуляторы кислотности);
 — вещества, регулирующие консистенцию и формирующие текстуру (загустители, гелеобразователи, стабилизаторы, эмульгаторы и др.);
 — вещества, повышающие сохранность продуктов питания и увеличивающие сроки хранения (консерванты, антиоксиданты и др.).
В СМИ периодически появляются сообщения, что, к примеру: «добавка Е***— вызывает раковые опухоли», аллергию или расстройство желудка и другие неприятные последствия. Однако нужно понимать, что влияние любого химического вещества на организм человека зависит как от индивидуальных особенностей организма, так и от количества вещества. Для каждой добавки, как правило, определяется допустимая суточная доза потребления ,превышение которой влечёт негативные последствия.

Часть добавок, ранее считавшихся безвредными (например, формальдегид E240 в шоколадных батончиках или E121 в газированной воде), позднее были признаны слишком опасными и запрещены; кроме того, добавки, безвредные для одного человека, могут оказать сильное вредное воздействие на другого.
Некоторые производители в маркетинговых целях не указывают ингредиенты с буквенным кодом E. Они заменяют их на название добавки, например, «глутамат натрия». Ряд производителей использует полную запись — и химическое наименование, и код Е.

Обозначаются пищевые добавки таким образом:

Красители пищевые (Е-100 - Е-199),

Стабилизаторы, а также эмульгаторы (Е-400 - Е-599),

Антифламинги (имеются в виду так называемые пеногасители, Е-900 - Е-999),

Консерванты (наиболее опасные для человека вещества) - Е-200 - Е-299,

Усилители вкуса изделия и его аромата (Е-600 - Е-699) ,

Антиоксиданты, предназначенные для определенных видов пищевой продукции (Е-300 - Е-399).

О вреде пищевых добавок различных групп

Наиболее вредными можно считать консерванты и антиокислители. Консерванты нарушают биохимические реакции, как следствие в среде, в которой присутствует такой препарат жизнь становиться невозможна и бактерии погибают, что дольше сохраняет продукт от порчи. Человек, состоит из огромного числа самых различных клеток и обладает большой массой (по сравнению с одноклеточным организмом), по этому в отличие от одноклеточных организмов не погибает от употребления консерванта (в некоторых случаях, ещё и потому, что соляная кислота, содержащаяся в желудке разрушает консервант), однако, если в человеческий организм попадёт большая доза консервантов, то последствия могут быть очень печальными. Консерванты и стабилизаторы действуют сродни антибиотикам. Много вредных добавок среди красителей, потому как сами красители по большей части являются 100% синтетическими веществами. В частности, запрещены: Е121 и Е123. Стабилизаторы по большей части являются веществами растительного или животного происхождения, например: Е406 - Агар-агар (продукт, получаемый из морских водорослей и схожий по действию с желатином). Но всё же большая часть стабилизаторов это вещества хоть и имеющие природную основу, но химически "доработанные". Эмульгаторы чаще представлены минеральными веществами, например: Е500 - сода (гидрокарбонат натрия); Е507 - соляная кислота; Е513 - серная кислота. Минеральные вещества - естественные продукты, следовательно, они привычны нашему организму, а в большинстве случаев организм даже нуждается в них (минералы) и содержит их в своём составе .Не стоит думать, что все эмульгаторы безвредны. В природе существует множество естественных, минеральных веществ, которые являются ядами или просто токсичны.
Влияние пищевых добавок на человека
Пищевые  добавки в нашей жизни
И все-таки многие пищевые добавки на самом деле абсолютно безобидны. Так добавка Е 330 — это всего лишь обыкновенная лимонная кислота; Е 162 – концентрированный свекольный сок, который используется для подкрашивания продуктов питания; Е 296 – яблочная кислота; Е 300 — аскорбиновая кислота (витамин С); Е 307 – витамин Е, котрый добавляют в масло, чтобы оно не прогоркло. Все пищевые добавки безвредны для организма, естественно, в меру.

А вот бензоат натрия (Е 211), используемый в качестве консерванта, действительно опасен при постоянном употреблении: он может спровоцировать нарушение обмена веществ и даже рак. Бензоат натрия добавляют в газировку, кетчуп, чипсы, мясные и другие консервы.


Презентация на тему: Компетентностный подход в обучении химии


Презентация на тему: Количество вещества. Моль


title: Презентация на тему: Коллоидные системы

text:
900igr.net
n = 2 ÷ 6
KCl
KNO3
BaCl2
Al(NO3)3
5,2
5,1
0,08
0,007


title: Презентация на тему: Коллоидная химия

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
900igr.net

qa = (1-Q ) ka P 					(1. 5)

ka = NA  / (2p MRT)1/2
Gm  ,  Xm


title: Презентация на тему: «Комплексные соединения»

text:
Fe3+
CN-
CN-
CN-
CN-
CN-
CN-
K+
K+
K+
[    (CN)6]
Fe
Fe (CN)3
+
3KCN
K3[Fe(CN)6]
CoCl6
+
3NH3
[Co(NH3)6]Cl3
BF3
+
HF
Ni
+
4CO
H[BF4]
[Ni(CO)4]
3K+
     [Fe(CN)6]3-
3Cl-
   [Co(NH3)6]3+
H+
[BF4]-
[Ni(CO)4]0
[CoI(NH3)5]Cl2
[CoCO3(NH3)4]SO4
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]
1) NH4SCN
+
Cr(SCN)3
+
2NH3
NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]

2) CoCl3
+
   5NH3
[CoCl(NH3)5]Cl2
3)  CrCl3
+
  6H2O
[Cr(H2O)6]Cl3
[Co(CN)2(NH3)4]Cl
K4[Fe(CN)6]
[Ni(CO)4]
H[AuCl4]
[Ag(NH3)2]OH
K2[HgI4]
H2Cr2O7
Fe4[Fe(CN)6]3
Fe3[Fe(CN)6]2
2+


title: Презентация на тему: Комплексные соединения

text:
CoCl3 + 6NH3 = CoCl3 · 6NH3
1.
HgI2 + 2KI = K2HgI4
2.
CuSO4 · 5H2O
K2SO4 · Al2(SO4)3
3.
4.
[PtIV(NH3)6]Cl4
[PtIV(NH3)5Cl]Cl3
[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2
[PtIV(NH3)3Cl3]Cl
[PtIV(NH3)2Cl4]
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
CoIII
[Co(NH3)6]3+
   x + 0 = 3
III
6
BIII
III
4
II
PtII
4
I
AgI
2
[Co(en)3]3+
[Fe(C2O4)3]3-
 [Zn(NH3)4]SO4
[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2

III
K4 [Fe(CN)6]
   II
NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]
III
[Al(H2O)3(OH)3]
[Co(H2O)6]2+
[Ni(H2O)6] 2 +
1.
2.
[Cu(NH3)4]2+
[Ni(NH3)6]2+
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
3.
Na[Au(CN)2]
K2[SiF6]
H2[SiF6]
HgI2 + 2KI = K2[HgI4]
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
4.
Na3[Al(OH)6]
K2[Sn(OH)6]
[Cu(NH3)4]2+                        [Cu(en)2]2+
[Zn(NH3)4]Cl2
..
[Cr(H2O)6](NO3)3
Cr0           [Ar] 3d54s1
                                3d                      4s               4p
6
K4[Fe(CN)6]
Fe0           [Ar] 3d64s2
                                3d                      4s               4p
6
[Ni(NH3)6]Br2
Ni0           [Ar] 3d84s2
                                3d                      4s               4p

[Ni(NH3)6]2+
   3d                      4s                 4p                         4d
6
Na2[Zn(OH)4]
Zn0           [Ar] 3d104s2
                                3d                      4s               4p
4
K2[Ni(CN)4]
Ni0           [Ar] 3d84s2
                                3d                      4s               4p
4
[Ag(NH3)2]Cl
Ag0           [Kr] 4d105s1
                                 4d                      5s               5p
2
II
PtII
4
I
AgI
2
[Co(H2O)6]2+
[Ni(H2O)6] 2 +
1.
2.
[Cu(NH3)4]2+
[Ni(NH3)6]2+
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
[Cr(H2O)6](NO3)3
Cr0           [Ar] 3d54s1
                                3d                      4s               4p
6
K4[Fe(CN)6]
Fe0           [Ar] 3d64s2
                                3d                      4s               4p
6


Презентация на тему: Компетентностный урок


title: Презентация на тему: Количество вещества

text:
2
1
3
4
Оцени своё состояние на уроке
«О, физика, наука из наук!
Все впереди!
Как мало за плечами!
Пусть химия нам будет вместо рук.
Пусть станет математика очами.
Не разлучайте этих трех сестер
Познания всего в подлунном мире,
Тогда лишь будет ум и глаз остер
И знанье человеческое шире»
     (отрывок из поэмы М. Алигер «Ленинские горы»)

сахар|моль|вода|количество|один|вещества|
Количество/вещества/моль
Клей разлился - слова склеились. Отдели слова друг от друга  черточками.
сахармольводаколичествоодинвещество

 Тема урока:

Количество вещества

C12H22O11
Количество вещества

Какие ассоциации вызывает рисунок?

Количество вещества –
физическая величина, которая

Означает
определенное число
структурных элементов
(атомов,молекул,ионов)
Обозначается
n
Измеряется в международной системе единиц (СИ) моль

Количество вещества

      Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе вещества

Молярная масса – физическая величина, которая

Показывает массу
1 моль вещества
Обозначается
 М

Измеряется в
г/моль, кг/кмоль, мг/ммоль

М = m / n

Количество вещества
       Проверь себя
Количество вещества
 Тренажер  «Молярная масса»

ошибка
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
молодец
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
молодец
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
ошибка
18
32
2
H2O2
SO3
H2O
S
Ar
O2
H2
SO2
SO3
S

O2

Al
H2
H2S
Cr
Al
S
SO2
Определите молярную массу следующих веществ

Решение задач с использованием понятия «количество вещества»
Количество вещества
2
1
3
4
Оцени своё состояние на уроке
Количество вещества
25.09.2013
?
?
?

Количество вещества
Дано:
n(N2) = 10 моль

Найти:
m (N2) - ?

Решение:

M (N2)= 28 г/моль
m (N2)=10 моль*28 г/моль
= 280 г

Ответ:  m (N2)= 280г

Количество вещества
Дано:
m(CO2) = 88 мг

Найти:
n(CO2) - ?

Решение:

M(CO2) = 44 мг/ммоль

Ответ: n(CO2) = 2 ммоль

Количество вещества
Дано:
m (S) = 6.2 кг

Найти:
n (S) - ?

Решение:

M(S) = 32 кг/кмоль

Ответ:  n (S) =0,2 кмоль

Количество вещества
Практическое исследование
Количество вещества
Задание

Каждый день мы употребляем сахар, например, когда пьем чай. Но вы когда – нибудь задумывались:

       Какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем?

Количество вещества
       Проверь себя
Количество вещества
 Тест  «Количество вещества»

Ошибка
Ошибка
Ошибка
m=n×M
n=

Молодец
Ошибка
Молодец
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Ошибка
Молодец
Ошибка
Количество вещества
Масса
Молярная масса
Число молекул
Количество вещества

Молярная масса

Число молекул

Масса
Молярная масса
Масса
Число молекул

Количество вещества

Формула вычисления какой количественной единицы    изображена на рисунке?

N=n×Nа

Количество вещества
Домашнее задание

1.Прочитать параграф, выполнить задания к нему.
2. Ответить на вопрос:
Сколько молекул сахара содержится в кусочке сахара-рафинада зная, что масса одного кусочка равна 1,3г ?
3. Творческое задание:
Придумать и решить задачу по теме «Количество вещества»
Составить кроссворд «Моль - количество вещества»
Составить задания-загадки «Отгадай, о чем идет речь»
Сдайте, пожалуйста,  лист самоконтроля
Количество вещества

               ОЦЕНИТЕ СВОЮ  ДЕЯТЕЛЬНОСТЬ  НА ЛЕСТНИЦЕ  ЗНАНИЙ
Плохо понимаю
новый материал
Понимаю, но      нужно
ещё поработать
Всё понимаю,
всё получится

      Литература и интернет- источники

Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2010г.
Савинкина Е.В., Свердлова Н.Д. Сборник задач и упражнений по химии. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия 8-й класс», Экзамен, М. 2006г.
Колеченко А.К. Энциклопедия педагогических технологий: пособие для преподавателей. СПб.: КАРО, 2001.
Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия: Книга для учащихся,                 учителей и родителей. М.:АСТ-ПРЕСС, 1999.  – с.207
Газета «Химия в школе» №44 1996г. С. 9.
http://www.xumuk.ru/nekrasov/x-01.html
http://www.physbook.ru/index.php/Kvant._Масса_и_количество_вещества
http://ru.wikipedia.org/wiki/%CA%EE%EB%E8%F7%E5%F1%F2%E2%EE_%E2%E5%F9%E5%F1%F2%E2%E0
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb154.htm
 http://ru.wikipedia.org/
 http://school-collection.edu.ru/
http://ppt4web.ru/login.html

Количество вещества


title: Презентация на тему: "Количество теплоты"

text:
Количество теплоты. Единицы количества теплоты.
Тип урока: комбенированный.
Цель урока: Изучить что такое количество теплоты; как она обозначается и что она значит, в каких единицах она единицы измеряется.

План урока:
1. Повторение пройденной темы.
2. Изучение нового материала.
3. Практическая работа.
4. Закрепление пройденной темы.
5. Анализ урока.
6. Домашнее задание.

Вопросы для повторения:
Каким видом теплопередачи к нам поступает энергия от солнца?
Что такое излучение?
Какие тела в солнечную погоду лучше нагреваются (темные или светлые)?
Почему весной снег в городе тает быстрее, а на полях медленнее?
Все ли тела излучают энергию и почему?
Какими способами  можно изменить внутреннюю энергию тела?

Внутренняя энергия тела

Совершение работы
Теплопередача
Виды теплопередачи:

Теплопроводность
Конвекция
Излучение

Внутренняя энергия тела меняется за счет энергии переданной телу или отданным телом.

Q – количество теплоты.
Количество теплоты это энергия которую получает или теряет тело при теплопередаче.

Тело
отдает
-Q
Тело
получает
+Q
От чего зависит количество теплоты?

На примерах ответим на этот вопрос:
Пример первый:
В каком чайнике вода закипит быстрее?
Пример второй;
В каком чайнике вода закипит быстрее?
Пример третий:
Что быстрей нагреется, вода или растительное масло?

Вывод:
Количества теплоты которое необходимо для нагревания тела ( или выделяемое при остывании), зависит от массы этого тела, от изменения его температуры и от рода вещества.
В каких единицах измеряют количество теплоты?
Количество теплоты измеряют
           в Джоулях   (Дж)
   1 мДж = 0,001 Дж
   1 к Дж = 1000 Дж
   1 МДж = 1000000 Дж
Однако измерять количество теплоты ученые стали задолго до того, как в физике появилось понятие энергии. Тогда была установлена особая единица измерения количества теплоты – КОЛОРИЯ  (кал)
Практическая работа:
Класс делится на 4 группы учеников или на 8 групп учеников.
Каждой группе предлагаются карточки или продукты для определения количества теплоты через калории.
Практическая работа « Определение ккалорий в молочных продуктах»:

Определите сколько ккалорий содержит сливки и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.
Определите сколько ккалорий содержит молоко и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.

Определите сколько ккалорий содержит сметана и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.
Определите сколько ккалорий содержит йогурт и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.

Практическая работа « Определение ккалорий в шоколадных батончиках»:

Определите сколько ккалорий содержит батончик «Марса» и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.

Определите сколько ккалорий содержит батончик «Сникерс» и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.

Определите сколько ккалорий содержит батончик «Твикс» и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.

Определите сколько ккалорий содержит батончик «Баунти» и переведите в Джоули и в к Джоули.Найдите сколько  ккалорий соответствует 1 грамму продукта.

Вопросы для закрепления пройденного материала:
Что такое количество теплоты?
Как зависит количество теплоты от изменения температуры тела?
Почему нельзя только по изменению температуры тела судить о полученном им количестве теплоты?
Как зависит количество теплоты от массы тела?
Какими единицами измеряют внутреннюю энергию и количество теплоты?
Чему равен 1 ккал в Джоулях ?

Домашнее задание:
Прочитать & 7  страница 18
Найдите ответ на вопрос (в интернете, в справочниках и другой литературе ) «Сколько ккалорий рекомендуется употреблять в сутки взрослому  человеку и ребенку?» Переведите в  кДж.


title: Презентация на тему: Классы неорганических веществ

text:
Обобщающий урок по теме:«Классы неорганических веществ»
Учитель химии
МАОУ СОШ №1
Никитина Н.Н.
г. Нурлат

Пройди по следам и выполни задания
Оксиды- это  сложные веществе, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород
HCl
CaO
MgCl2
Na2O
NaOH
ZnO
FeCl3
BaO
Ca(OH)2
Fe2O3
HCl
SO3
NO
Помоги перейти ручей
Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов
NaOH
HNO3
Cu(OH)2
MgCl2
ZnO
Fe(OH)3
NaOH
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Собери основания
Построй горку из оснований
Ca(OH)2
NaOH
HNO3

KCl

MgO
Fe(OH)3
Mg3N2
Zn(OH)2

KCL
HNO3
Fe(OH)3
MgO
K2CO3
CO2
H2S
H2SO4
NaOH
H3PO4
HCl
H2O
Зажги звезду
KI
Помоги нарядить елочку
Соли – это сложные вещества,
Состоящие из ионов металлов
и кислотных остатков.
«Поймай» соли
Найди соли
МОЛОДЕЦ


title: Презентация на тему: КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

text:
Prezentacii.com
NH4Cl
[N-3H+14]Cl-1
[NH4]+
N-3
H+
Cl-
(OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x = +2
Na+[Zn+2(OH)-4]
Na3[AlF6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
2-
4-
3-
5-
6-
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
K+2
[Hg+2
I-
4]
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4]SO4
[Ag(NH3)2]Cl
[Cr(H2O)6]Cl3


text:
Комплексные соединения
Состав и номенклатура комплексных соединений
Na3[AlF6]
Комплексообразователь- центральный ион , имеющий положительный заряд- Al3+. Комплексообразователями могут быть как металлы, так и неметаллы, но наиболее характерно эта способность выражена у переходных химических элементов, которые образуют атомы d- элементов
Лиганды- противоположно заряженные ионы- F-?
Или полярные молекулы , которые удерживает комплексообразователь

Координационное число- показывает, сколько лигандов координируются вокруг иона комплексообразователя -в рассматриваемом примере – 6, Оно может принимать различные значения, но, как правило равно удвоенному заряду ( степени окисления) иона комплексообразователя:
Внутреннюю сферу образует комплексообразователь с лигандами. При написании комплексный ион заключают в квадратные скобки [AlF6]
Заряд комплексного иона равен алгебраической сумме зарядов иона комплексообразователя и лигандов
+3+6(-1)=-3
Внутреннюю сферу – ионы которые располагаются на более далеком расстоянии от комплексообразователя и не  связаны непосредственно с ним- ионы Na+
Na3[AlF6]
лиганды
комплексообразователь
Координационное число
Внутренняя сфера
(комплексный ион)
Внешняя сфера
Соединения с комплексными анионами
В анионном комплексе в роли лигандов выступают отрицательно заряженные ионы. В названии анионных комплексов перечисляют :
1. Лиганды. Названия лигандов состоят из полного названия или корня аниона и соединительной гласной-о-;
F-   -фторо-;   Cl-  - хлоро-;  OH-  -гидроксо-;    CN- -циано.
Число лигандов указыватся греческими числительными слитно с названиями лиганда.
2. компексообразователь. Название комплексообразователя состоит из коня названия элемента с включением суффикса –ат- и указанием степени окисления (без отрыва от названия)
3. Ины внешней сферы(в родительном падеже)
 Na3[AlF6]- гексафтороалюминат (III) натрия

Соединения с комплексными катионами
В катионном комплексе в роли лигандов выступают нейтральные молекулы, например H2O,NH3.В комплексе молекулы H2Oназываются аква, а NH3-аммин.
В названии катионного комплекса перечисляются лиганды, комплексообразователь(русское название элемента в родительном падеже) и его степень окисления:
[Al(H2O)6]Cl3-хлорид гексаакваалюминия (III)
[Cu(NH3)4]SO4- сульфат тетраамминмеди(II)
Составление формулы комплексного соединения
ZnCl2+HCl=
1. Найти среди перечисленных веществ ион комплексообразователя и определить его заряд
(Zn- элемент d-семейства, заряд =+2)
2. Определить значение координационного числа, для этого заряд комплексообразователя удвоить
(2×2=4, координационное число иона цинка)
3.Найти в исходных веществах частицы, которые являются лигандами ( ионы хлораCl-  -их заряд противоположен заряду комплексообразователя.)
4. Составить формулу комплексного иона
 [ZnCl4]x, x=+2+4(-1)=-2
5.Найти в исходных веществах ионы ,которое будут находиться во внешней сфере комплексного соединения. Они нейтрализуют заряд комплексного иона-
H2 [ZnCl4]
Среди комплексных соединений различат кислоты, основания, соли и неэлектролиты(нейтральные комплексы)
Найдите заряд комплексообразователя в соединениях:
А) K4[Fe(CN)6] ,
Б) K3[Fe(CN)6] ,
В)[Cr(H2O)6]Cl3.
Составьте названия этих комплексных соединений.

Определите заряды комплексных ионов
А) [Cu(NH3)4]x
Б) [HgI4]x
В) [Be(OH)4]x
Напишите уравнения электролитической диссоциации
K4[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]Cl
H2[SiСl6]


title: Презентация на тему: Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах

text:
Комплексные соединения палладия в промышленных каталитических системах
Король В.А.
Катализ.
Производство аммиака, серной и азотной кислот.
Гидрогенизация жиров, превращение бензола в циклогексан  и др.
Комплексные соединения палладия. Строение и Свойства.
Высочайшая химическая стойкость!Валентность: II(!),III,IVКоординационные числа:Pd(II) -4Pd(IV)-6
Типы комплексов палладия.
Простые;(Сочетание простых солей с соединениями, молекулы которых содержат атомы со свободной электронной парой)
Комплексы типа двойных солей;(K2[PdCl4])
Внутрикомплексные и многоядерные комплексные соединения Pd(II);

Сверхкомплексные соединения.([Pd(NH3)2Cl2]·[Pd(NH3)2Cl4])
Закономерность трансвлияния.
А)2К2[PdCl4]  +4А → [PdА4]·[PdCl4] + 4КCl

Б)[Pd(NH3)4]Cl2 + 2HCl → [Pd(NH3)2]Cl2(транс-) + 2NH4Cl
    [Pd(NH3)2]Cl2(транс-) + 2HCl → (NH4)2[PdCl4]

В)

Г)
Реакция внедрения.
А)

Б)
Реакции промышленного значения с применением катализаторов на основе комплексов палладия
А + В → АВ

А + К = А*К
А*К + В = АВ*К
АВ*К = АВ + К
T=150°C; p=20 атм.; Реагенты: CO;H2;O2.
Важнейшие каталитические реакции и катализаторы с использованием палладия или его соединений.
Вакер-процесс.
Н2С=СН2 + Н2О + PdCl2 → CH3CHO + Pd + 2HCl
Pd + 2 CuCl2 → PdCl2 + 2CuCl
2 CuCl + 1/2О2 + 2НСl → 2 CuCl2 + Н2О

Выход альдегида: 95%
Побочые продукты:CH3HOOH(2%), CO2(2%), продукты хлорирования (1%)


title: Презентация на тему: Комплексные соединения.Свойства комплексных соединений.

text:
s
p
d
3
4
Fe0  1s22s22p63s23p6 4s23d6
Fe3+  1s22s22p63s23p64s03d5
s
p
d
3
4
F  1s22s22p5
N  1s22s22p3
CN  2s22p5
s
p
2
s
p
2
3

4
3
4
K3[Fe(CN)6]             3K+ + [Fe(CN)6]3-

[Ag(NH3)2]Cl            [Ag(NH3)2]+ + Cl-
  [Ag(NH3)]+        Ag+ + NH3
[Ag(NH3)2]+             [Ag(NH3)]+  + NH3
[Ag(NH3)2]+        Ag+  + 2 NH3

[
]
NH
3
4
10

4,8
-
×
=
K
1
=
[
]
Ag
+
[
[
]
)
Ag(NH
+
3
]
K
2
=
[
[
]
)
Ag(NH
+
3
]
[
]
NH
3
[
[
]
)
Ag(NH
+
3
]
2
=
4
10

1,2
-
×
[
]
[
]
[
]
)
(NH

Ag

NH
]
[Ag
K
2
2
3

3
.
10
8
,
5
8
-
×
=
=
+
+

             Br-                           Br-                               2Br-
Cu2+             [CuBr]+                 [CuBr2]             [CuBr4]2-
         + H2O                   + H2O                   + H2O

[Fe(SCN)6]3- + 6 F-  =  6 SCN- + [FeF6]3-;  [FeF6]3- + Al3+   =  Fe3+ + [AlF6]3-
[Fe(SCN)6]3-
[FeF6]3-
7,9 . 10-17
[AlF6]3-


title: Презентация на тему: Количество вещества, моль

text:
5klass.net
?
  H2      Mr = 2
  H2O   Mr = 18
  CO2   Mr = 44
  P4        Mr =124
[ Mr = M ]


text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
 M       =    Mr

m =
M
n
 (1)

M =
m
n
(2)

n =
m
M
(3)
*
N
n
NA
N
n
NA
n=
N=
NA=
(1)
(2)
(3)


text:
NH4Cl
[N-3H+14]Cl-1
[NH4]+
N-3
H+
Cl-
(OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x = +2
Na+[Zn+2(OH)-4]
Na3[AlF6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
2-
4-
3-
5-
6-
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
K+2
[Hg+2
I-
4]
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4]SO4
[Ag(NH3)2]Cl
[Cr(H2O)6]Cl3


Презентация на тему: Консерванти


Презентация на тему: Конкурс по химии


title: Презентация на тему: Комплексные соединения: строение, изомерия, использование в онкологии

text:
Fe
CN
CN
NC
CN
NC
CN
4-
K
+
4
[Co(NH3)5H2O](NO3)3


Презентация на тему: Контроль знаний на уроках химии


Презентация на тему: Коррозия


text:
900igr.net
NH4Cl
[N-3H+14]Cl-1
[NH4]+
N-3
H+
Cl-
(OH)-
4
[Zn+x
Na+
(+1)
+ x
+ (-1)
]
2
·2
·4 = 0
x = 0-2+4
x = +2
Na+[Zn+2(OH)-4]
Na3[AlF6]
K[MgCl3]
Na[Al(OH)4]
Na4[Fe(CN)6]
Na3[Al(OH)6]
[Cu(NH3)4]Cl2
2-
4-
3-
5-
6-
Na+2
4]
(OH)-
[Zn+2
[Cr+3
(H2O)0
6]
Cl-3
K+2
[Hg+2
I-
4]
Na3[AlF6]
Na[Al(OH)4]
K4[Fe(CN)6]
[Cu(NH3)4]SO4
[Ag(NH3)2]Cl
[Cr(H2O)6]Cl3
K4[Fe(CN)6]
K2[Zn(OH)4]
Na3[AlF6]
[Cr(H2O)6]Cl3
Ca[Hg(CN)4]
[Ag(NH3)2]OH


title: Презентация на тему: Контрольная закупка молока коровьего

text:
Ученица 10 «А» класса Ахметгалеева Алина
МБОУ  «Гимназия»
Сабинского района п.г.т. Б.Сабы

Проверим качество молока на примере следующих брендов:

Домашнее молоко из мини-фермы Сабинской гимназии
Простаквашино
Веселый молочник
Определение общего количества белка и казеина методом формального титрования
Методика определения.
К 10 мл свежего молока (кислотностью не выше 22°Т) прибавляют 10-12 капель 1%-го спиртового раствора фенолфталеина и титруют 0,1-ным раствором щёлочи NаОН до слабо-розового окрашивания, не исчезающего при взбалтывании, записывают показания бюретки. После этого в эту пробу приливают 2 мл нейтрализованного щёлочью 37-40% формалина.
Содержимое колбы перемешивают, молоко обесцвечивается, записывают показания бюретки и продолжают титровать до окраски, соответствующей окраски молока до прибавления формалина. Показания бюретки записывают и устанавливают количество миллилитров щёлочи, пошедшей на второе титрование. Умножая полученное количество щёлочи на коэффициент 1,92 находят процентное содержание белков в молоке.
Коэффициент 1,92 вычислен путем деления процента белка в молоке, определенного методом сжигания по Кьельдалю, на количество мл 0,1н раствора NаОН, израсходованного на титрование 10 мл молока после добавления формалина. Чтобы определить содержание казеина, количество мл 0,1 н раствора щёлочи, пошедших на титрование 10 мл молока после добавления формалина, умножают на 1,51.

Содержание белка и казеина в %
Кислотность в градусах Тернера
По итогам исследования марке «Веселый молочник» был присвоен 2 класс, маркам «Простаквашино» и домашней - 1 класс
Распознавание разбавленного водой молока
По результатам все 3 марки не были разбавлены водой
Определение кислотно-кипятильной пробы
Обнаружение анионов второй группы
Частные реакции анионов второй группы определение хлорид-иона С1-
В результате проведенных исследований выяснено  следующие данные о молоке
- экспериментально можно выделить составные компоненты молока, определить химические свойства молока
В Сабинской гимназии среди 9-11 классов 80%  учеников употребляет молоко, 20% не употребляет
- домашнее молоко, то есть молоко из мини-фермы Сабинской гимназии показало наилучшие результаты по всем показателям;
Но главное, о пользе молока можно говорить и говорить…


Презентация на тему: Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии


Презентация на тему: Кометика Liv Delano


Презентация на тему: Коррозия металлов


title: Презентация на тему: Конструкции из стекла

text:
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
ER
42
37
DET
46
12
SF
58
100
EA
49
5
STOPSOL
ER
53
29
DET
37
10
SF
47
100
EA
39
24
STOPSOL
STOPSOL
0.89
0.89
0.04
0.89
30 %
70 %


title: Презентация на тему: Коррозия металлов

text:
4Fe + 6H2O + 3O2  = 4Fe(OH)3
Al2O3,
ZnO,
Cr2O3,
NiO
FeO, Fe2O3, Fe3O4
TiO2


Презентация на тему: Коррозии


title: Презентация на тему: Коррозия металла химия

text:
900igr.net

2Fe + O2 + 4H+  = 2FeO + 2H2O.


Презентация на тему: КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ


text:
900igr.net
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
ER
42
37
DET
46
12
SF
58
100
EA
49
5
STOPSOL
ER
53
29
DET
37
10
SF
47
100
EA
39
24
STOPSOL
STOPSOL
0.89
0.89
0.04
0.89
30 %
70 %


title: Презентация на тему: КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛА

text:
Коррозия металлов
Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды.
Причины коррозии металлов.
Наличие во внешней среде агрессивных компонентов
      ( кислорода, воды, оксидов серы, оксидов углерода,
      водных растворов солей и кислот).
3.   Прохождение во внешней среде физико-химических
      процессов ( растворения, электролиза).
Адсорбция поверхностно
      активных веществ.
5.   Различная активность
      металлов в ряду
      напряжения.
Воздействие
      биологических объектов.
Наличие примесей в металлах, их неоднородность.
Классификация коррозийных процессов.

Коррозия металлов

По виду коррозионной среды
По процессам
По характеру разрушений
- газовая
- атмосферная
- почвенная
- жидкостная
(кислотная, солевая,
       щелочная)
- химическая

- электро-
химическая
 - равномерная

 - неравномерная
   (избирательная,
         местная)
Химическая коррозия металлов.
                Взаимодействие металлов с сухими газами и жидкостями – неэлектролитами вызывает химическую коррозию.
  Такому виду коррозии подвергаются турбины, арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания.
  На практике этот вид коррозии редок.
Сущность коррозии:
Meº  -  nē             Me+n
Переход атома металла в ионное состояние.

        При химической коррозии идет окисление металла без возникновения цепи электрического тока:

3Fe + 2O2 = Fe3O4    (FeO•Fe2O3)
        Оксидная пленка железа очень рыхлая и не прилегает плотно к поверхности металла, поэтому кислород проникает все дальше и дальше, коррозия идет до полного разрушения предмета.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
        Для поверхности алюминия этот процесс благоприятен, т.к. оксидная пленка плотно прилегает к поверхности металла и нет дальнейшего допуска кислорода к металлу.

Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия.
      Электрохимическая коррозия – это  все случаи коррозии, идущие в присутствии воды и жидкостей- электролитов.
1. Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего примеси.
2. Более активный металл(анод) разрушается.
3. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (чем дальше друг от друга расположены в ряду напряжений ).

Условия, способствующие электрохимической коррозии.
Чем дальше друг от друга в ряду активности расположены контактирующие металлы, тем быстрее и активнее идет коррозия.
Ускоряют коррозию: примеси, неровности поверхности и трещины, повышение температуры.
Действие агрессивной внешней среды (морская вода, грунтовые воды, среда
       электролита).
4.    Действие микроорганизмов
      (грибы, бактерии, лишайники).

Механизм электрохимической коррозии.
Негативные последствия  коррозии.
Вызывает серьезные экологические последствия при утечке  нефти, газа, других химических продуктов.
Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химической, нефтеперерабатывающей, атомного машиностроения.
Отрицательно влияет на жизнь
      и здоровье человека.
Ущерб народному хозяйству, наносимый коррозией.

Общее количество металла произведенного за год человеком.
Потеря металла в результате коррозии в год.
10 – 12 %
Основные методы защиты металлов от коррозии.

Применение защитных покрытий

Металлические изделия покрывают другими металлами:
хромирование
оцинковывание
золочение
Металлические изделия покрывают неметаллическими слоями:
лаками
красками
эмалями

Основные методы защиты металлов от коррозии.

Приготовление сплавов стойких к коррозии:

Замена металлических предметов на изделия из нержавеющей стали и других сплавов, коррозийно- стойких.

Изменение состава среды

Добавление ингибиторов

Деаэрация – удаление растворенного воздуха из воды
Основные методы защиты металлов от коррозии.

Электрохимические методы защиты:

Применение заклепок из более активных металлов.

Прикрепление пластин из более активных металлов.

Нейтрализация тока, возникающего при коррозии.
Обобщения, выводы.
Коррозия – окислительно – восстановительный процесс.
Коррозия бывает химической и электрохимической.
В случае электрохимической коррозии всегда образуется электрический ток.
Более активный металл выступает в роли анода; менее активный – катода.
Все металлы главных подгрупп I и II ПСХЭ Д. И. Менделеева имеют малую коррозионную стойкость.
2.   Металлы побочной подгруппы II группы, III главной
      подгруппы – образуют защитную оксидную плёнку.
3.   Металлы IV группы – стойки к коррозии.
Металлы V, VI, VII, VIII групп побочных подгрупп способны
      к пассивации.
Наиболее устойчивы металлы VIII группы побочной подгруппы.
Активность металлов по группам ПСХЭ.


title: Презентация на тему: КОРРОЗИЯ

text:
5
5
4
4
3
3
2
2
1
1
9
> 10
8
5,0-10
7
1,5-5,0
6
0,5-1,0
5
1-0,5
4
0,05-0,1
3
0,01-0,05
2
0,005-0,01
1
0,001-0,005

0

<0,001
5
4
3
2
1
1
2
3
4
5
6
7


title: Презентация на тему: Косметические средства

text:
CH3
CH
COOH
OH
SO2
CO
NH
 H2N
 OH
 NH2
 OH


Презентация на тему: Коррозия металлов и её виды


Презентация на тему: Косметика – результат налицо?


Презентация на тему: Коррозия метало (с анимацией)


Презентация на тему: Коррозия металлов в машиностроении


title: Презентация на тему: Ковалентная химическая связь

text:
МОУ СОШ №29
Учитель биологии и химии Морозова И.О.
КОВАЛЕНТНАЯ
 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Химический диктант
Валентность – это …….
Валентные электроны – это
Высшая валентность по кислороду равна ………..
Низшая валентность по водороду равна ………
Химическая формула – это …

6. Коэффициент показывает ……
7. Индекс показывает …………
8. Качественный состав вещества показывает…….
9. Количественный состав вещества показывает………….
10. Простое вещество – это….
11. Сложное вещество – это……..

Составьте формулу оксида хлора (III). Рассчитайте W (О) в этом веществе.
ЗАДАЧА
Как   атомы  соединяются в молекулы?
Электроотрицательность –

Значение электроотрицательности химических элементов второго периода
это способность атомов элемента притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами.
Определите заряды ядра и нарисуйте электронные конфигурации атомов 2 периода.
                       Be +4)2)2      B +5)2)3      C +6)2)4      N +7)2)5          O +8)2)6       F +9)2)7
Li +3 )2)1
1s22s1

1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p2
От чего может зависеть изменение электроотрицательности элементов в периоде?
А) от атомного радиуса;      Б) от заряда ядра;
В) от количества электронов на внешнем энергетическом уровне
Нарисуйте электронные конфигурации атомов элементов главной подгруппы I группы
  +1)1
 +3)2)1
 +11)2)8)1
 +19)2)8)8)1
 +37)2)8)18)8)1
 +55)2)8)18)18)8)1
Как изменяется значение электроотрицательности у атомов элементов главных подгрупп в направлении сверху                      вниз?
Как связано проявление атомами элементов металлических и неметаллических свойств со значением электроотрицательности?
1.Обозначьте с помощью знака >, какой из двух элементов обладает большим значением электроотрицательности.
Mg    Ca
Na      K
I          At
Ga      In
Si        Ge
As       Se

2.Расположите предложенные химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
Мg, B, O, K, P, Ca, S, Ag, Al, H.
K, Ca, Mg, Ag, Al, B, H, P, S, O
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
ЭТО СИЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ,  КОТОРЫЕ СОЕДИНЯЮТ ОТДЕЛЬНЫЕ АТОМЫ В МОЛЕКУЛЫ, ИОНЫ, КРИСТАЛЛЫ.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ
неМе + неМе
ИОННАЯ
Ме + неМе
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
Металлы

неполярная
полярная

H· + ·Н = Н : Н

Δ Э.О. = 2,1 – 2,1 = 0
неМе + неМе

H·
·H
Н : Н
или
Н - Н
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной

H·
Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ

Δ Э.О. = 0
  2 > Δ Э.О. > 0
Какой тип связи в молекулах веществ?
H2
H2O
NH3
Cl2
H2S
      Напишите электронные формулы этих веществ.
Составьте электронную схему строения атома серы. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите , сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода. Какой тип связи при этом образуется?
Из следующего ряда:
F2, NO, NH3, H2O, O2, FeCl3, CO2, Cl2, NaCl, SO2  выпишите формулы соединений, образованных:
Ковалентной полярной связью
Ковалентной неполярной связью


title: Презентация на тему: Коррозия металлов

text:
Коррозия металлов
Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с. Пантелеймоновка
Г.П. Яценко
Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды.
         Знаменитая Кутубская колонна в Индии близ Дели уже почти полторы тысячи лет стоит и не разрушается, несмотря на жаркий и влажный климат. Сделана она из железа, в котором почти нет примесей.
Интересный исторический факт.

Данная колонна практически
на 99,8% изготовлена из железа в начале V века.
Причины коррозии металлов.
Наличие примесей в металлах, их неоднородность.
Наличие во внешней среде агрессивных компонентов
      ( кислорода, воды, оксидов серы, оксидов углерода,
      водных растворов солей и кислот).
3.   Прохождение во внешней среде физико-химических
      процессов ( растворения, электролиза).
Адсорбция поверхностно
      активных веществ.
5.   Различная активность
      металлов в ряду
      напряжения.
Воздействие
      биологических объектов.
Классификация коррозийных процессов.

Коррозия металлов

По виду коррозионной среды
По процессам
По характеру разрушений
- газовая
- атмосферная
- почвенная
- жидкостная
(кислотная, солевая,
       щелочная)
- химическая

- электро-
химическая
 - равномерная

 - неравномерная
   (избирательная,
         местная)
Химическая коррозия металлов.
                Взаимодействие металлов с сухими газами и жидкостями – неэлектролитами вызывает химическую коррозию.
  Такому виду коррозии подвергаются турбины, арматура печей, детали двигателей внутреннего сгорания.
  На практике этот вид коррозии редок.
Сущность коррозии:
Meº  -  nē             Me+n
Переход атома металла в ионное состояние.

        При химической коррозии идет окисление металла без возникновения цепи электрического тока:

3Fe + 2O2 = Fe3O4    (FeO•Fe2O3)
        Оксидная пленка железа очень рыхлая и не прилегает плотно к поверхности металла, поэтому кислород проникает все дальше и дальше, коррозия идет до полного разрушения предмета.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
        Для поверхности алюминия этот процесс благоприятен, т.к. оксидная пленка плотно прилегает к поверхности металла и нет дальнейшего допуска кислорода к металлу.

Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия.
      Электрохимическая коррозия – это  все случаи коррозии, идущие в присутствии воды и жидкостей- электролитов.
1. Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего примеси.
2. Более активный металл(анод) разрушается.
3. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы (чем дальше друг от друга расположены в ряду напряжений ).

Условия, способствующие электрохимической коррозии.
Чем дальше друг от друга в ряду активности расположены контактирующие металлы, тем быстрее и активнее идет коррозия.
Ускоряют коррозию: примеси, неровности поверхности и трещины, повышение температуры.
Действие агрессивной внешней среды (морская вода, грунтовые воды, среда
       электролита).
4.    Действие микроорганизмов
      (грибы, бактерии, лишайники).

Механизм электрохимической коррозии.
Негативные последствия  коррозии.
Вызывает серьезные экологические последствия при утечке  нефти, газа, других химических продуктов.
Недопустима во многих отраслях промышленности: авиационной, химической, нефтеперерабатывающей, атомного машиностроения.
Отрицательно влияет на жизнь
      и здоровье человека.
Ущерб народному хозяйству, наносимый коррозией.

Общее количество металла произведенного за год человеком.
Потеря металла в результате коррозии в год.
10 – 12 %
Основные методы защиты металлов от коррозии.

Применение защитных покрытий

Металлические изделия покрывают другими металлами:
хромирование
оцинковывание
золочение
Металлические изделия покрывают неметаллическими слоями:
лаками
красками
эмалями

Основные методы защиты металлов от коррозии.

Приготовление сплавов стойких к коррозии:

Замена металлических предметов на изделия из нержавеющей стали и других сплавов, коррозийно- стойких.

Изменение состава среды

Добавление ингибиторов

Деаэрация – удаление растворенного воздуха из воды
Основные методы защиты металлов от коррозии.

Электрохимические методы защиты:

Применение заклепок из более активных металлов.

Прикрепление пластин из более активных металлов.

Нейтрализация тока, возникающего при коррозии.
Обобщения, выводы.
Коррозия – окислительно – восстановительный процесс.
Коррозия бывает химической и электрохимической.
В случае электрохимической коррозии всегда образуется электрический ток.
Более активный металл выступает в роли анода; менее активный – катода.
Все металлы главных подгрупп I и II ПСХЭ Д. И. Менделеева имеют малую коррозионную стойкость.
2.   Металлы побочной подгруппы II группы, III главной
      подгруппы – образуют защитную оксидную плёнку.
3.   Металлы IV группы – стойки к коррозии.
Металлы V, VI, VII, VIII групп побочных подгрупп способны
      к пассивации.
Наиболее устойчивы металлы VIII группы побочной подгруппы.
Активность металлов по группам ПСХЭ.

http://3.bp.blogspot.com/3jqlxYn9FOA/UrSZHO_8m6I/AAAAAAAAAF8/itwh0nmQlY4/s1600/korroziya-metallov-i-ee-vidy-2.jpg
http://900igr.net/thumbi/khimija/Korrozija/0001-001-Korrozija-metallov.jpg
https://encryptedtbn3.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcSM4jre_wCyGTEE8kKVdC-Ym9FqmIkDibcgY67WckvCt-5vh3sP
https://encryptedtbn2.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTZG44b4FKegliyvw4oGj00bW2ZXM_lK8Zdpe3GnVoIZc2z62hJ1Q
https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRO8MCG2WIioFkNawUv3bnEYI5zx8OQlB_-NSt2k0lgQWIzMxJk
https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQtbNVdN2rxmeOKBcRmTZCE5_WZcDA1ogxFo1-v6Em3MlFWhBSG
http://vne-realnosti.ru/wp-content/uploads/2014/02/vnerealnosti_210.jpg
http://www.mirsmazok.ru/images//korravt.jpg
http://www.risk.ru/u/img/72/71366.jpg

Материалы для оформления.

http://www.umeltsi.ru/uploads/posts/201202/1330175252_korroziya2.jpg
http://metal.scud.ru/technology/07/02.jpg
http://www.tri-dveri.ru/image/data/stalnyie-vhodnyie-dveri.jpg
http://kovkametallov.ru/kovka/russian/src/images/hudozhestvennaya_kovka_metalla/cink_i_zaszita_ot_korrozii_1.GIF
http://kovkametallov.ru/kovka/russian/src/images/hudozhestvennaya_kovka_metalla/cink_i_zaszita_ot_korrozii_3.GIF
http://tutmet.ru/wp-content/uploads/2015/01/himicheskaja-jelektrohimicheskaja-korrozija-metallov-mehanizm-vidy-1.jpg
http://cv01.twirpx.net/0509/0509100.jpg
http://www.kaleydoskopprk.ru/tinymce/jscripts/tiny_mce/plugins/imagemanager/45.jpg

Материалы, используемые для оформления.


Презентация на тему: Коррозия металлов и способы ее устранения


title: Презентация на тему: Косметика

text:
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

900igr.net

2009
2010
2011
3-5%
5-7%
12-13%
9,7

10,2-10,4
11,7

0,76
7,84%
1,10
10,58%
8,94
92,16%
9,30
89,42%
9,70
100%
10,40
100%

2009
2010
2011
756
1015
1120
45%
12%

2009
2010
Chanel
12,7 %
15,4 %
Christian Dior
8,2 %
12, 5%
Givenchy
5,5 %
6,4 %
Vichy
3,7 %
2,8 %
Guerlain
3,3 %
5,3 %
Lancome
3,1 %
3,6 %
Kenzo
1,5 %
2,6 %
Estee Lauder
1,4 %
4,6 %
Shiseido
1,4 %
3,2 %
Yves Saint Laurent
1,4 %
3,0%
57,8%
40,6 %
100 %
100 %


title: Презентация на тему: Ковалентная неполярная химическая связь

text:
LiF,      HCL,
Na2O,   CaO,
H2O,     H2S.


Презентация на тему: Коррозия железа в различных средах


Презентация на тему: Ковалентная полярная и неполярная связь


title: Презентация на тему: Коррозия

text:
5
5
4
4
3
3
2
2
1
1
9
> 10
8
5,0-10
7
1,5-5,0
6
0,5-1,0
5
1-0,5
4
0,05-0,1
3
0,01-0,05
2
0,005-0,01
1
0,001-0,005

0

<0,001
5
4
3
2
1
1
2
3
4
5
6
7
5
5
4
4
3
3
2
2
1
1
5
5
4
4
3
3
2
2
1
1
9
> 10
8
5,0-10
7
1,5-5,0
6
0,5-1,0
5
1-0,5
4
0,05-0,1
3
0,01-0,05
2
0,005-0,01
1
0,001-0,005

0

<0,001
5
4
3
2
1
5
4
3
2
1


text:
Cl2O3        W (O) =
16x3
119
=0.41
Li
Be
B
C
N
O
F
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4
                       Be +4)2)2      B +5)2)3      C +6)2)4      N +7)2)5          O +8)2)6       F +9)2)7
Li +3 )2)1
1s22s1
1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p2
I
I
H
2.1
II
Li
1.0
III
Na 0.9
IV
K
0.8
V
Rb 0.8
VI
Cs
0.7
  +1)1
 +3)2)1
 +11)2)8)1
 +19)2)8)8)1
 +37)2)8)18)8)1
 +55)2)8)18)18)8)1
Mg    Ca
Na      K
I          At
Ga      In
Si        Ge
As       Se
>
>
>
>
>
>
K, Ca, Mg, Ag, Al, B, H, P, S, O
H·
·H
H·
Cl·
:
:
:
H
Cl:
:
:
:
H
Cl
-
+
-


Презентация на тему: Ковалентная полярная связь


title: Презентация на тему: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ

text:
+
+
S-S
P - P
S-P
d -d
p -d
d-d


text:
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
GIrA-177@mail.ru
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
Br
+
Br
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
S
+
S
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
N
+
N
F2,  HF,  KF.
NaCl
Na
+
Cl
Na
Cl
-1
+1
Br2
Br
Br
+
Br
0
Br
0
HBr
H
+
Br
H
Br


title: Презентация на тему: Ковалентная связь полярная и неполярная

text:
   4
        5
    6
    7
4
5
6
7
4
3
2
1
CL
H  CL


title: Презентация на тему: Ковалентная полярная химическая связь

text:
2007
aleksei.bazhenov@mail.ru
GIrA-177@mail.ru
900igr.net
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
Br
+
Br
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
S
+
S
F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H.
N
+
N
F2,  HF,  KF.
NaCl
Na
+
Cl
Na
Cl
-1
+1
Br2
Br
Br
+
Br
0
Br
0
HBr
H
+
Br
H
Br


title: Презентация на тему: Ковалентная неполярная связь

text:
0
0
0
0
0
0


Презентация на тему: Ковалентная связь


title: Презентация на тему: КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ ПОЛЯРНАЯ И НЕПОЛЯРНАЯ


title: Презентация на тему: Ковалентная связь

text:
Click to
add Titl

IV

V

VI

VII
4
5
6
7

4

3

2

1


text:
МОУ СОШ №29
Учитель биологии и химии Морозова И.О.
КОВАЛЕНТНАЯ
 ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Prezented.Ru
Химический диктант
Валентность – это …….
Валентные электроны – это
Высшая валентность по кислороду равна ………..
Низшая валентность по водороду равна ………
Химическая формула – это …

6. Коэффициент показывает ……
7. Индекс показывает …………
8. Качественный состав вещества показывает…….
9. Количественный состав вещества показывает………….
10. Простое вещество – это….
11. Сложное вещество – это……..

Составьте формулу оксида хлора (III). Рассчитайте W (О) в этом веществе.
ЗАДАЧА
Как   атомы  соединяются в молекулы?
Электроотрицательность –

Значение электроотрицательности химических элементов второго периода
это способность атомов элемента притягивать к себе электроны, связывающие их с другими атомами.
Определите заряды ядра и нарисуйте электронные конфигурации атомов 2 периода.
                       Be +4)2)2      B +5)2)3      C +6)2)4      N +7)2)5          O +8)2)6       F +9)2)7
Li +3 )2)1
1s22s1

1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p2
От чего может зависеть изменение электроотрицательности элементов в периоде?
А) от атомного радиуса;      Б) от заряда ядра;
В) от количества электронов на внешнем энергетическом уровне
Нарисуйте электронные конфигурации атомов элементов главной подгруппы I группы
  +1)1
 +3)2)1
 +11)2)8)1
 +19)2)8)8)1
 +37)2)8)18)8)1
 +55)2)8)18)18)8)1
Как изменяется значение электроотрицательности у атомов элементов главных подгрупп в направлении сверху                      вниз?
Как связано проявление атомами элементов металлических и неметаллических свойств со значением электроотрицательности?
1.Обозначьте с помощью знака >, какой из двух элементов обладает большим значением электроотрицательности.
Mg    Ca
Na      K
I          At
Ga      In
Si        Ge
As       Se

2.Расположите предложенные химические элементы в порядке возрастания их электроотрицательности.
Мg, B, O, K, P, Ca, S, Ag, Al, H.
K, Ca, Mg, Ag, Al, B, H, P, S, O
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ -
ЭТО СИЛЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ,  КОТОРЫЕ СОЕДИНЯЮТ ОТДЕЛЬНЫЕ АТОМЫ В МОЛЕКУЛЫ, ИОНЫ, КРИСТАЛЛЫ.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ
неМе + неМе
ИОННАЯ
Ме + неМе
МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ
Металлы

неполярная
полярная

H· + ·Н = Н : Н

Δ Э.О. = 2,1 – 2,1 = 0
неМе + неМе

H·
·H
Н : Н
или
Н - Н
Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется атомной или ковалентной
Prezented.Ru

H·
Δ Э.О. = 2,83 – 2,1 = 0,82

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ
КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ

Δ Э.О. = 0
  2 > Δ Э.О. > 0
Какой тип связи в молекулах веществ?
H2
H2O
NH3
Cl2
H2S
      Напишите электронные формулы этих веществ.
Составьте электронную схему строения атома серы. Подчеркните валентные электроны и обозначьте их точками вокруг символа элемента. Укажите , сколько электронов атома серы могут участвовать в образовании связей с атомами водорода. Какой тип связи при этом образуется?
Из следующего ряда:
F2, NO, NH3, H2O, O2, FeCl3, CO2, Cl2, NaCl, SO2  выпишите формулы соединений, образованных:
Ковалентной полярной связью
Ковалентной неполярной связью
Prezentacii.com
Портал  готовых  презентаций


Презентация на тему: Косметика Лив Делано


title: Презентация на тему: Коррозия металлов и сплавов

text:
Слайд-шоу

 ???

Цель урока:
Сформировать представление о коррозии металлов как самопроизвольном окислительно-восстановительном процессе, ее значении, причинах, механизме и способах защиты
Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды
 ( от лат. corrosio  разъедание).
Сущность коррозии

Переход металла в ионное состояние
       o                             +n
Ме - ne  Me
    в-ль
Виновники коррозии:
Вода, оксиды серы, углерода, азота, кислород воздуха, электролиты, микроорганизмы и др.

Коррозия
             Химическая                                                Электрохимическая
Происходит в не проводящей                     Происходит в токопроводящей
электрический ток среде. Такой вид           среде (в электролите)  с
коррозии проявляется в случае                  возникновением внутри системы
взаимодействия металлов с сухими           электрического тока. Условия
газами или жидкостями –                             для  электрохимической
неэлектролитами.                                         коррозии: 1) контакт двух
(бензином, керосином и др.)                        металлов; 2) наличие  электролита.

Электрохимическая
Химическая
Химическая коррозия
Этот вид коррозии наблюдается в процессе обработки металлов при высоких температурах.
Протекают  окислительно-восстановительные химические реакции.
Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные плёнки. Если плёнки прочные, плотные и хорошо связаны с металлом, то они защищают металл от дальнейшего разрушения ( у  Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb и др.). Если плёнка рыхлая ( как у Fe), то она не защищает металл от дальнейшего разрушения.
Электрохимическая коррозия
Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения.
Более активный металл (анод) разрушается.
Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности (чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений)
Способы защиты от коррозии

Электрохимические методы защиты
           Катодная защита

Металлоконструкцию подсоединяют к катоду
внешнего источника тока, что исключает
возможность её анодного разрушения.

                                                         Протекторная защита

                                          К защищаемой металлической конструкции
                                        присоединяют кусок более активного
                                        металла (протектор), который служит
                                        анодом и разрушается в присутствии
                                        электролита.

Шлифование поверхностей изделия
Поверхности шлифуют, чтобы на них не задерживалась влага.

Применение легированных сплавов
Они содержат специальные добавки: хром, никель, которые
при высокой температуре на поверхности металла образуют
устойчивый оксидный слой. Известны легированные стали –
«нержавейки», из которых изготавливают предметы домашнего
 обихода, детали машин, инструменты.

Специальная обработка электролита или другой
 среды
Введение веществ ингибиторов,
замедляющих коррозию.

Кроссворд «Коррозия»
Список слов:
1 слово.  Вид коррозии, связанный с возникновением электрического тока.
2 слово. Металл, который содержит «нержавейка».
3 слово. Неметаллическое покрытие от коррозии.
4 слово. Коррозия железа и его сплавов.
5 слово. Один из способов защиты изделия от коррозии.
6 слово. Вещество, способное замедлять протекание химических процессов или останавливать их.
7 слово. Активный металл, который присоединяют к конструкции для предохранения от коррозии.
м
о
р
х
и
и
ч
е
с
к
т
е
к
л
э
я
а
ф
н
р
ж
а
в
л
и
л
ш
в
а
н
и
е
т
о
р
п
к
т
о
р
х
о
м
б
т
о
и
г
н
и
р
и
е
м
а
л
ь

Слово 1.
Вид коррозии , связанный с возникновением электрического тока.
Слово 2. Металл, который содержит «нержавейка»
Слово 3. Неметаллическое покрытие от коррозии.
1
3
4
2
5
6
7
Слово 5. Один из способов защиты изделия от коррозии.
Слово 4. Коррозия железа и его сплавов.
Слово 6 . Вещество, способное замедлять протекание химических процессов или останавливать их.
Слово 7. Активный металл, который присоединяют к конструкции для предохранения от коррозии.
Нажми на номер слова, появится определение. Нажми ещё раз, определение исчезнет. А потом можно открыть слово.
1) Корродирует только железо.
2) Причиной коррозии является только вода.
3) При повышении температуры скорость коррозии уменьшается.
4) Коррозия – окислительно-восстановительный процесс.
5) Чтобы защитить металл от коррозии, надо убрать одно из условий возникновения коррозии.


title: Презентация на тему: Консерви: користь та шкода

text:
Консерви: користь та шкода
Презентацію виконала:
     Радченко М.,11 кл.
Напевно, не знайдеться жодної людини, яка в своєму житті, хоч одного разу, але не пробувала рибні консерви. Можливо, це була сардина в маслі, кілька в томаті (варіант самий бюджетний) або дещо по вишуканіше - печінка тріски, наприклад. І якщо зі смаковими якостями такого продукту нам все зрозуміло, то як бути з корисністю?
Чи корисні рибні консерви?
Або в них більше шкоди для людського організму, ніж користі?

М'ясо сардини багате білком, який легко засвоюється організмом людини, і риб'ячим жиром, який значно корисніше будь-якого рослинного масла. До його складу входять ненасичені жири омега-3 і великий перелік різних мінералів: фосфор, йод, магній, калій, натрій, цинк, фтор, кальцій та ін.
В м'язових тканинах цієї раби також міститься велика кількість антиоксидантів, амінокислот і вітамінів (А, С, Е, Н, РР і вітамінів групи В).
Склад
Сардина відрізняється високою харчовою цінністю і містить 166 ккал на 100 г м'яса. З них 76 ккал дають білки і 90 ккал - жири. Ці дані відносяться до сирого м'яса риби і змінюються в більшій чи меншій мірі при тепловій обробці.
Калорійність однойменних консервів також може відрізнятися в залежності від виду та кількості добавок при їх виробництві, терміни лову (до або після нересту).
Калорійність сардини
Коли мова йде про здорове харчування , консерви однозначно відносять до категорії нездорових продуктів , і радять їх всіляко уникати.

Ця однозначність досить дивна, оскільки консервування продуктів стало великим проривом не тільки в харчовій промисловості , але і в інших областях людської діяльності , а його винахідник , французький кухар Ніколя Франсуа Аппер , був удостоєний звання « Благодійник людства ».

Консерви полегшили життя мандрівникам і всім тим , хто за родом своїх занять опинявся позбавлений можливості приготувати або купити собі достатньою мірою поживну їжу , але головне - вони відсунули загрозу голоду , постійно висіла над людством доти .

Чому ж нині консерви набули настільки погану репутацію , і наскільки вона заслужена ?
Користь від консерв

Консерви та ботулізм

Звичайно ж , найголовнішою загрозою від вживання рибних консервів вважають захворювання ботулізмом ( інфекційним видом захворювання). Найчастіше людина заражається цією хворобою саме після вживання консервів . Але , не так страшна бактерія самого ботулізму , як токсини , які вона виробляє в герметично закритій консервній банці , де відсутня приплив кисню.

Щоб знизити можливий ризик захворювання на ботулізм та отруєння токсинами рекомендується консерви перед вживанням стерилізувати. Термічна обробка здатна вбити токсин ботулізму.

Необхідно також брати до уваги і склад рибних консервів , скільки там перебувати риби , а скільки ароматизаторів , емульгаторів , консервантів , натуральне чи там рослинне масло або в ньому присутні добавки.

Низька вартість консервів може свідчити про те , що виробник заощадив на натуральних продуктах , замінивши їх хімічними добавками. У нормальній банку консервів склад зазвичай такий : сіль , риба , соняшникова олія.

Тепер, що стосується безпосередньо самої консервної банки і металу , з якого вона виготовлена. Внутрішні покриття консервної банки може вступати в окислювальні реакції з рибними продуктами і тоді вже точно користі від такої сардини в олії не буде ніякої .
Як би добре рибні консерви не додержували рибні продукти , якими б привабливими гастрономічними смаками вони нас не залучали , яка б у них не була доступна ціна , але рибні консерви - це вже не натуральна , жива риба .

Тому , якщо перед вами стоїть можливість альтернативного вибору - рибні консерви (але , тільки якісний рибний консервований продукт , а не дешевий варіант у деформованої консервній банці ) або приготовану страву з риби , ви не обмежені ні в часі , ні в засобах , ні в бажанні - вибір краще зробити на користь свіжої риби. А консерви залишити на крайній випадок , для походів.

Традиційна консервована сардина , приготовлена з додаванням рослинної олії , - досить калорійний продукт , якого слід уникати тим , хто прагне знизити свою вагу. Однак це зовсім не привід відмовлятися від такого корисного джерела легкозасвоюваного білка.
Консерви в олії можна замінити сардиною в томатному соусі або власному соку , а краще - на страви зі свіжої риби , приготованої на пару .
Сардина славиться великим вмістом такого антиоксиданту , як коензим Q10 , який здатний призупинити процеси старіння шкіри на клітинному рівні. Отримати добову норму даної речовини можна за один прийом їжі , вживши порцію відвареної риби.
Застосування сардини в косметології

Використання сардини для схуднення


Презентация на тему: Коррозия металлов