text:
Химия и моя профессия
Общие сведения о химии
    Химия - одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются.
Современная химия является одной из самых обширных дисциплин среди всех естественных наук.

   В 1869 году, Д. И. Менделеев открыл периодический закон химических элементов и создал периодическую систему химических элементов. Он объяснил понятие химический элемент и показал зависимость атомной массы от свойств элемента. Открытием этого закона он основал химию как количественную науку, а не только как описательную качественную.
   Химия как метод изучения химических свойств и строения веществ является чрезвычайно многогранной и плодотворной наукой. На сегодняшний день известно около 15 млн. органических и около полумиллиона неорганических веществ, причем каждое из этих веществ может вступать в десятки реакций, и каждое из них имеет внутреннее строение. Внутреннее строение определяет химические свойства; в свою очередь, по химическим свойствам мы часто можем судить о строении вещества.
Строительство
    В самом широком смысле слова, строительство — это вид человеческой деятельности, направленный на создание зданий, инженерных сооружений (мостов, дорог, аэродромов), а также сопутствующих им объектов (инженерных сетей, малых архитектурных форм, гаражей и т. д.). Зародившись на заре развития человечества, как инстинктивная деятельность человека по целевому изменению или приспособлению окружающей среды для своих нужд, в настоящее время строительство представляет собой сложный и многогранный процесс, находящийся на пересечении технических, экономических, правовых и социальных аспектов.
 Химия и Строительство
    Химия  и  строительство , две обширные и древние области деятельности человека, в течение многих веков развиваются в тесном контакте, взаимопроникая друг в друга. Можно с уверенностью сказать, что характерная особенность строительства - это быстрое освоение и продуктивное использование всего нового, что появлялось в химической науке. Современное развитие  строительства  трудно представить себе без использования продукции химической промышленности: применения и внедрения новых конструкционных полимерных материалов, пластических масс, синтетических волокон, каучуков, вяжущих и отделочных веществ и многих других полезных продуктов большой и малой  химии.
   Внедрение таких процессов, как склеивание, сварка, формование, - это результат химизации строительства. Использование быстротвердеющих бетонов и растворов стало возможным после тщательного и продуктивного исследования химических реакций их компонентов. Применение вяжущих веществ совершенствуется в ходе изучения процессов, реализующихся при их твердении.
    Динамичное развитие промышленности потребовало создания высокопрочных, огнеупорных, термостойких строительных материалов. В связи с этим внимание химиков было обращено к силикатам и другим тугоплавким соединениям .Известно, что свойства соединений связаны главным образом с особенностями строения веществ и типами образующих их химических связей. Поэтому знание особенностей структуры и свойств силикатных и других тугоплавких соединений в различных состояниях (кристаллическом, жидком, стеклообразном и коллоидном) позволит целенаправленно осуществлять процессы их промышленного и лабораторного получения с заранее прогнозируемыми эксплуатационными свойствами. В состав цементного камня, образующегося при выкристаллизовывании новой фазы из пересыщенных растворов, входят гидросиликаты кальция - основные носители его прочности и долговечности: волокнистые соединения общего состава CaO SiO2 H2O
   Широкое применение в дорожных покрытиях получили полимерцементные бетоны - затвердевшие смеси цемента и полимера с наполнителями или без них. Как показано выше, составляющие цемента, вступая в химическое взаимодействие с водой, образуют цементный камень, соединяющий частицы наполнителя в монолит. Полимер, будучи равномерно распределен в бетоне, улучшает сцепление цементного камня с наполнителем и отдельных цементных зерен между собой.
    На основе бутадиенового и хлоропренового синтетических каучуков были разработаны составы латексцементных бетонов (полимерцементные бетоны, содержащие полимер в виде латекса). Бетоны, содержащие синтетические латексы и эмульсии регенерированного каучука, применяют для изготовления дорожных и аэродромных покрытий. К основным полимерным связующим относят также поливинилацетатные эмульсии, дивинилстирольные, дивинилнитрильные и карбоксилатные латексы и латекс сополимера винилиденхлорида с винилхлоридом. Роль наполнителей в бетонах могут выполнять кварцевая мука и песок, искусственные пески, крошка известняка и скальных пород.
    В последнее время особую популярность приобрели лакокрасочные материалы, а также различные полимерные материалы в качестве разнообразных защитных и декоративных покрытий. Полимерное связующее должно обеспечивать достаточную твердость, необходимую эластичность, повышенную износостойкость и гидравлическую устойчивость. Поэтому направление исследований в этой области связано зачастую с исследованиями кинетики отверждения термопластичных, в частности полиуретанов и продуктов очистки эпоксидных полимеров, используемых для покрытий.
    Краткое рассмотрение некоторых вопросов химизации  строительства  заставляет задуматься о перспективах ее развития: будут ли в дальнейшем интенсивно развиваться процессы внедрения новейших достижений  химии  в строительное дело, получат ли развитие физико-химические методы контроля качества строительных материалов, как может осуществляться подобное развитие?
    Оценивая накопленный опыт можно полагать, что достойное место среди конструкционных материалов займут стеклопластики, теплоизоляционные и отделочные полимерные материалы, которые могут значительно изменить как технологию строительства, так и облик сооружений. Активнее следует применять изделия из небьющегося стекла, прозрачные материалы и новые клеящие и лакокрасочные композиции с высокой адгезией к бетону и металлу. По-прежнему высок спрос на металлоконструкции, использование прочных и легких сплавов. Сочетание различных неорганических и органических материалов должно привести к созданию новых видов стеклопластиков, бетонов, армированных материалов.


Презентация на тему: Химия и окружающая среда


Презентация на тему: Химия и повседневная жизнь человека


Презентация на тему: Химия и производство.


title: Презентация на тему: Химия и проблема охраны окружающей среды

text:
20
13
3.
15
20
2.
40
100
1.


text:
900igr.net
10
20
30
40
50
10
20
30
40
50
10
20
30
40
50
10
20
30
40
50
10
20
30
40
50
10
20
30
40
50
10
20
30
40
50


title: Презентация на тему: Химия и повседневная жизнь человека (Методические рекомендации)

text:
2C17H35COONa + Ca (HCO3)2 =
(C17H35COO)2Ca  + 2NaHCO3
"


Презентация на тему: ХИМИЯ И ПОВСЕДНЕВНАЯ ЖИЗНЬ ЧЕЛОВЕКА


title: Презентация на тему: Химия и производство

text: LOGO


Презентация на тему: Химия и современный человек


title: Презентация на тему: Химия и реклама

text:
1,22
1,26
1,28
1,18
1,20
1,20
1,20
1,00
1,30
1,20
Persil
Ariel


title: Презентация на тему: Химия и космос

text:
ХИМИЯ И    КОСМОС
Космос в популярном сознании представляется царством холода и пустоты. Однако примерно с середины XIX века исследователи стали понимать, что пространство между звездами по крайней мере не пусто. Наглядный признак существования межзвездного вещества — так называемые темные облака, бесформенные черные пятна, особенно хорошо различимые на светлой полосе Млечного Пути.
Свойства межзвездной среды
Межзвездное вещество — это водород, гелий и лишь 2% по массе более тяжелых элементов. Значительная часть этих тяжелых элементов, особенно металлов, находится в пылинках.
Вещество распределено по межзвездному пространству неоднородно. Его можно разделить на три фазы: горячую, теплую и холодную.
Горячая фаза — это очень разреженный корональный газ, ионизованный водород с температурой в миллионы кельвинов и плотностью порядка 0,001 см–3, занимающий примерно половину объема галактического диска.
Теплая фаза, на долю которой приходится еще половина объема диска, имеет плотность около 0,1 см–3 и температуру 8000–10 000 К. Водород в ней может быть и ионизованным, и нейтральным.
Холодная фаза действительно холодна, ее температура не более 100 K, а в самых плотных областях мороз до единиц кельвинов. Холодный нейтральный газ занимает всего около процента объема диска, но масса его составляет примерно половину всей массы межзвездного вещества.
Невидимые и видимые молекулы
В 1949 году И.С. Шкловский предсказал, что более удобен для наблюдения межзвездных молекул радиодиапазон, в нем можно наблюдать не только поглощение, но и излучение молекул.
Молекула может вращаться, вибрировать, совершать более сложные движения, с каждым из которых связан набор энергетических уровней. Переходя с одного уровня на другой, молекула, так же, как и атом, поглощает и излучает фотоны.
Очень важным открытием в исследованиях молекулярной межзвездной среды стало открытие в 1970 году излучения молекулы оксида углерода (CO) на длине волны 2,6 мм.
Химия межзвездного пространства
Юный студент Ван де Холст сделал доклад. Исходя из теории строения он рассчитал, какова должна быть самая длинная волна в спектре излучения водорода. Оказалось, что длина этой волны 21 см.
В космосе нет пустоты, в нем существуют невидимые глазу облака космического водорода, которые простираются от одной звездной системы к другой. Оказалось возможным даже определить протяженность и форму этих скоплений водорода.
Важнейшую роль в химии космического пространства играет атомный водород. Следующий по распространенности – гелий, его раз в десять меньше; найдены уже кислород, неон, азот, углерод, кремний – их в космическом пространстве ничтожно мало.
В космосе неожиданно обнаружили сложную молекулу цеаноацетилена (HC3N).
Оказалось, что в космическом пространстве существуют облака формальдегида (HCOH).
В небольшом облаке межзвездной пыли, лежащем где-то по направлению к центру нашей Галактики, обнаружили аммиак (NH3).


title: Презентация на тему: Химия и проблемы экологии. Кислотные дожди

text:
HNO2
HNO3
H2CO3
H2SO3
H2SO4
H2S
HCl
N2  + O2  = 2NO
2NO +O2 = 2NO2
4NO2 +O2+2H2O =4 HNO3
50
1
13
44

37

55
SO2
NO2
SO2
SO2
NO2
CO2
H2S
SO2
CO2
SO2
NO2
SO2
NO2
SO2
HCl
SO2
NO2
CO2
H2S
SO2
CO2
NO2
NH3
N2  + O2  = 2NO
2NO +O2 = 2NO2
4NO2 +O2+2H2O =4 HNO3
N2  + O2  = 2NO
2NO +O2 = 2NO2
4NO2 +O2+2H2O =4 HNO3
N2  + O2  = 2NO
2NO +O2 = 2NO2
4NO2 +O2+2H2O =4 HNO3


title: Презентация на тему: Химия и производство (11 класс)

text:
МОУ   Квитокская средняя общеобразовательная школа.
УРОК ХИМИИ. 11 КЛАСС.
Химия и производство.

Учитель: Левицкая
Лариса Викторовна

«Поставь перед собой сто учителей – они окажутся бессильны, если ты не можешь сам заставить себя и сам требовать от себя».В.А.Сухомлинский

Тема урока:  Химия и производство.
Цели урока:
 Актуализировать и систематизировать знания о принципах химического производства.
Повторить и углубить знания учащихся о химической промышленности.
Развивать познавательную активность учеников, применяя нестандартные формы учебной деятельности.

Кейс № 2.Лабораторная работа.Превращение целлюлозы в глюкозу.Цель работы: получение глюкозы из целлюлозы,обнаружение её с помощью  медного купороса(гидроксида меди II.)Оборудование: фильтровальная бумага, вода, серная кислота (к), щёлочь , 2% медный купорос, пробирки.Техника безопасности:       работать с серной кислотой нужно осторожно (вливать кислоту тонкой струйкой), работать в специальных  ящичках.
Секретное производство
Схема реакций.

                                          А     1      В       2     С      3      Х
Стоимость                        5              5               5             5
подсказок                         4              4               4             4
в  баллах                          3              3               3             3
Задания для разведывательных лабораторий:

1.Узнать какое вещество получают на секретном производстве, какова его структурная формула, название промежуточных продуктов, назначение в хозяйстве страны.

2.Узнать принципиальную схему производства, записать соответствующие схемы реакций.
Подсказка А. ( 5 баллов)

 Три жидких углеводорода с одинаковым числом атомов углерода в цепи устойчивы к окислению, в определённых условиях вступают в реакции замещения с галогенами и азотной кислотой. Один из этих углеводородов Е имеет линейное строение, углеводороды К и А – циклическое. С помощью реакции гидрирования и дегидрирования можно осуществить взаимопревращения этих углеводородов по схеме:

      -Н2                          -Н2
        Е                        К                         А
        + Н2                 +  Н2

Подсказка А (4 балла).

 При сгорании  углеводорода образуется 4,4 г оксида углерода ( IV) и 0,9 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 39. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Подсказка А (3 балла ).

                                 6000с
        СН4                 ?                                       А
                                     Уголь

Вещество А - бензол
СН
СН
СН
СН
НС
НС
Подсказка В (5 баллов).

  Веществ В образовано действием на вещество А простым веществом, образованным элементом VII группы периодической системы, имеющим  45 нейтронов в ядре.

Подсказка В (4 балла ).

  Вещество В образуется  при действии на него  реагентом – единственно  жидким неметаллом в присутствии  собственной соли железа III.

Подсказка В (3 балла)

 Вещество В  имеет молярную массу157 г/моль, в его состав входят бензольное кольцо и один атом галогена.

Вещество В  - вромбензол

Br
Подсказка С  (5 баллов).

Вещество С органическое, имеет сходство с одноатомными спиртами –      взаимодействие с металлическим натрием.

Подсказка С  (4 балла) .

Качественная реакция на вещество С – действие на вещество хлорида железа III.

Подсказка С  (3 балла).

Вещество С образуется при взаимодействии вещества В со щёлочью.

Вещество С - фенол
                                   OH

Подсказка Х.( 5 баллов).

 Молекулярная формула вещества Х – С6Н3О7N3

Подсказка Х ( 4 балла).

 Вещество Х образуется в результате реакции нитрования вещества С.

Подсказка Х ( 3 балла).

В состав молекулы Х входят: одно бензольное кольцо, одна гидроксильная группа и три нитрогруппы.

Вывод:

Вещество Х :  2,4,6 – тринитрофенол.

ОН
NO2
NO2
NO2


text:
Химия и производство
Выполнили:
ученики 11 класса
Саландаев Юрий
Дементьев Сергей
Булаткин Святослав
Журавлёв Илья
Путренко Сергей
5klass.net
Химическая промышленность и химическая технология
Химическая промышленность – это отрасль
народного хозяйства, производящая продукцию
на основе химической переработки сырья.
Химическая технология – наука о наиболее экономичных методах и средствах массовой химической переработки природных материалов (сырья) в продукты потребления и промежуточные продукты, применяемые в различных отраслях народного хозяйства
Научные принципы организации производств
Важнейшие составляющие химического производства
Производство
Сырьё
Сырье – природные материалы (природные ресурсы), используемые в промышленности для получения различных продуктов и еще не прошедшие промышленной обработки.
Вторичное сырье – это изделия, отслужившие свой срок, или отходы каких-либо производств, которые экономически выгодно снова переработать в химические продукты.
Сырьё
Классификация химического сырья по агрегатному состоянию
Химическое сырьё
Твёрдое
Жидкое
Газообразное
РУДЫ
ГОРНЫЕ ПОРОДЫ
Твёрдое топливо
нефть
Рассолы
Попутныйгаз
воздух
Классификация химического сырья по составу
Химическое сырьё
Вода
Воздух
Минеральное
Органическое
Рудное
Нерудное
Горючее
Растительное
Животное
Железные руды
Руды цветных металлов
Руды редких металлов
Поваренная соль
Фосфориты, аппатиты
Каменные соли
Серосодержащее сырьё
Песок
Гипс
Известняк
Горючие сланцы
Нефть
Природный газ
Древесина, лён, хлопок
Отходы с/х
Шерсть, лён хлопок
Жиры, масла

Основные функции воды в химической промышленности
Сырье и реагент, непосредственно участвующий в основных химических реакциях
универсальный растворитель и один из наиболее распространенных катализаторов
Теплоноситель

Сокращение расхода воды:
Широкое применение оборотного водоснабжения;
Замена водяного охлаждения воздушным;
Очистка сточных вод и их повторное использование.

 Энергия
Химическая промышленность в повседневной жизни

Вот только некоторые виды продукции, без которых невозможна повседневная жизнь и выпуск которых полностью зависит от химической промышленности: пластмассы, фармацевтические препараты, удобрения, мыла и моющие средства, красители, пестициды, косметика и парфюмерные изделия.

Некоторые химические производства
1. Нефть
2. Цемент
3. Чугун
4. Стекло
Фракционная перегонка.
 Нефть является смесью нескольких тысяч химических соединений, большинство из которых - углеводороды; каждое из этих соединений характеризуется собственной температурой кипения, что является важнейшим физическим свойством нефти, широко используемым в нефтеперерабатывающей промышленности. На каждой из стадий кипения нефти испаряются определенные соединения. Соединения, испаряющиеся в заданном промежутке температуры, называются фракциями, а температуры начала и конца кипения - границами кипения фракции или пределами выкипания. Таким образом, фракционирование - это разделение сложной смеси компонентов на более простые смеси или отдельные составляющие. Фракции, выкипающие до 350°С, называют светлыми дистиллятами. Фракция, выкипающая выше 350°С, является остатком после отбора светлых дистиллятов и называется мазутом. Мазут и полученные из него фракции - темные.
Фракции нефти.
Ректификационные газы – смесь низкомолекулярных углеводородов, преимущественно пропана и бутана.
Газолиновая фракция (бензин) – углеводороды состава от C5H12 до C11H24 При более тонком разделении получают газолин и бензин.
Лигроиновая фракция – углеводороды состава C8H18 до C14H30
Керосиновая фракция – углеводороды состава C13H28 до C19H36
Дизельное топливо – углеводороды состава C13H28 до C19H36
Мазут содержит углеводороды состава от C15H32 до С50H102. Перегонкой при пониженном давлении из мазута получают смазочные масла, вазелин и парафин – легкоплавкие смеси твёрдых углеводородов.
Крекинг
Крекинг - реакции расщепления углеродного скелета крупных молекул при нагревании и в присутствии катализаторов . При температуре 450 – 700°С алканы распадаются за счет разрыва связей С–С (более прочные связи С–Н при такой температуре сохраняются) и образуются алканы и алкены с меньшим числом углеродных атомов.
В общем виде этот процесс можно выразить схемой:
CnH2n+2        CmH2m + CpH2p+2,       где m + p = n
При более высокой температуре (свыше 1000°С) происходит разрыв не только связей С–С, но и более прочных связей С–Н. Например, термический крекинг метана используется для получения сажи (чистый углерод) и водорода:
СН4         C + 2H2

Термический крекинг. При нагревании нефти до 450-5500 С под давлением в несколько атмосфер часть тяжёлых углеводородов расщепляется, превращаясь в более лёгкие, как правило, непредельного строения. В результате продуктом перегонки является широкий спектр углеводородов, основную часть из которых составляет бензиновая фракция.

Каталитический крекинг. Процесс крекинга углеводородов на катализаторе. Таким катализатором является алюмосиликат – соединение, содержащее смесь оксидов алюминия и кремния. Используя его при переработке тяжёлых газойлей и мазута, можно увеличить выход бензина  и лёгких газойлей до 80%. Происходит при более низкой температуре, чем термический крекинг.

Нефть занимает ведущее место в мировом топливно-энергетическом балансе: доля ее в общем потреблении энергоресурсов составляет 48 %. Потребность в нефти увеличивается не только с целью повышения выработки топлив и масел, но и как источника ценного сырья для производства синтетических каучуков и волокон, пластмасс, ПАВ, моющих средств, пластификаторов, присадок, красителей и др. Среди получаемых из нефти исходных веществ для этих производств наибольшее применение нашли: парафиновые углеводороды — метан, этан, пропан, бутаны, пентаны, гексаны, а также высокомолекулярные (10—20 атомов углерода в молекуле); нафтеновые — циклогексан; ароматические углеводороды — бензол, толуол, ксилолы, этилбензол; олефиновые и диолефиновые — этилен, пропилен, бутадиен; ацетилен.
Цемент
Химический состав
Потери при
прокаливании
0.49%
Оксид кремния
SiO2
21.55%
Оксид алюминия
Al2O3
5.55%
Оксид железа
Fe2O3
4.7%
Оксид кальция
CaO
65.91%
Оксид магния
MgO
1.46%
Ангидрид
серной кислоты
1.9%
Оксид натрия
Na2O
0.4%
Оксид калия
K2O
0.35%

Чугун

ПРОИЗВОДСТВО ЧУГУНА:
Основное сырье:
железная руда.
Вспомогательные материалы
Кокс (иногда природный газ), воздух, обогащенный кислородом, флюсы (известняк, доломит).
Особенности технологического процесса
Чугун получают в специальных печах — домнах.
 В верхнюю часть домны (колошник) подают последовательно сырье и вспомогательные материалы, в нижнюю (горн) продувают противотоком воздух, предварительно нагретый в регенераторе за счет сжигания колошникового газа. Производство непрерывное (однако засыпание шихты и выпуск чугуна производятся периодически), используются теплота реакции и принцип противотока.

Основной химический процесс
Cодержащийся в руде оксид железа (III) восстанавливается оксидом углерода (II):
Кокс сгорает до оксида углерода (IV), при этом выделяется теплота, необходимая для расплавления железа, шлаков, а также проведения самой реакции:
Оксид углерода (IV) восстанавливается коксом до оксида углерода (II):
Применение
Передельный чугун — для производства стали;
Литейный — для изготовления поршней, цилиндров, тормозных барабанов, шестерен, деталей автомобилей (задний мост, картер, ступицы и др.);
Легированный — для изготовления дверец мартеновских печей, колосников, деталей паровых котлов, печной арматуры, футерованных плит, газотурбинных установок.

СТЕКЛО
Физические свойства стекла.
Стекло- твёрдый материал, полученный в процессе переохлаждения расплава. Свойства стекла зависят от сочетания входящих в их состав компонентов. Плотность стекла 2200—8000 кг/м3 . Наиболее характерное свойство стекла  — прозрачность. Стекло хрупкое тело, однако сопротивление сжатию у стекла такое же, как у чугуна. При определённых температурных условиях кристаллизуется. Стекло не плавится при нагревании, а размягчается, последовательно переходя из твёрдого состояния в пластическое, а затем в жидкое. Изделия из стекла могут быть прозрачными или непрозрачными, бесцветными или окрашенными.
Химический состав стекла.
Карбонат кальция, подобно соде, при сплавлении с песком взаимодействует с ним, образуя силикат кальция и двуокись углерода. При сплавлении с избытком песка смеси карбонатов натрия и кальция получают переохлажденный взаимный раствор полисиликатов кальция и натрия; это и есть обыкновенное оконное стекло.
   Na2CO3+CaCO3+6SiO2+1400C=Na2O∙CaO∙6SiO2+2CO2.

Конец


title: Презентация на тему: Химия и сельское хозяйство. Пестициды

text:
LOGO
LOGO
LOGO
LOGO


title: Презентация на тему: Химия и производство. Химическая промышленность и химическая технология

text:
Химия и производство
Химическая промышленность и химическая технология
Выполнил  : ученик 11 «А» класса
Ульянов Алексей
Учитель: Левицкая Л.В.
Химическая промышленность
- это отрасль народного хозяйства, производящая продукцию на основе химической переработки сырья

Основой химической промышленности является:
Химическая технология – наука о наиболее экономичных методах и средствах химической переработки природных материалов  (сырья) в продукты потребления, применяемые в различных отраслях народного хозяйства.
Важнейшие составляющие химического производства:
Сырьё

- это природные материалы, используемые в промышленности для получения различных продуктов и ещё не прошедшие промышленной обработки.
Сырьё классифицируют:
Сырьё
Реагент
Растворитель
Катализатор
Теплоноситель
Использование воды в химической промышленности
Основные стадии химического производства :
Химические предприятия

потенциально опасны, их не строят непосредственно в городах. На самих предприятиях существуют жёсткие требования охраны труда, что делает работу на них безопасной.
Защита окружающей среды
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Химия и здоровье

text:
ХИМИЯ и ЗДОРОВЬЕ
Учитель химии
МБОУ «Зеленгинская СОШ»
Каналиева М.М.
900igr.net
Цель: расширить знания учащихся о том, как сохранить и укрепить здоровье

Девиз урока:О, сколько нам открытий чудныхГотовят просвещенья духИ опыт, сын ошибок трудных,И гений, парадоксов друг…А.С.Пушкин

На Руси всегда любили и умели пить чай:
Смеркалось; на столе, блистая,
Шипел вечерний самовар,
Китайский чайник нагревая;
Под ним клубился легкий пар,
Разлитый Ольгиной рукою,
По чашкам темною струею
Уже душистый чай бежал.

Какой чай и почему более полезен для здоровья: черный или зеленый?
Иностранных слов много не только среди химических терминов:
…Винюсь пред вами,
Что уж и так мой бедный слог
Пестреть гораздо б меньше мог
Иноплеменными словами.
Назовите химический термин, обозначающий в переводе с латинского
 « сильный, здоровый».
…Полна народу зала,Музыка уж греметь устала;Толпа мазуркой занята;Кругом и шум и теснота.

Если у танцующих в таких условиях людей измерить рН крови, то  ее среда окажется не близкой к нейтральной, а слабокислотной. Почему?
Ах, ножки, ножки! Где вы ныне?Где мнете вешние цветы?Взлелеяны в восточной неге,На северном, печальном снегеВы не оставили следов.Любили мягких вы ковровРоскошное прикосновенье.     Какое покрытие для пола более благоприятно для здоровья: ковровое, линолеум или краска? Почему?
Во времена, когда специальные обеззараживающие средства еще не применялись, для перевязки ран использовали мед.

Состав меда?
Почему мед обладает дезинфицирующими свойствами?
Почему при отравлении нефтепродуктами противопоказано принимать жиры, растительные масла, яйца?
В какой воде более токсичны ионы тяжелых металлов – в мягкой или жесткой – и почему?
Всем известно, что молочнокислые продукты полезны для здоровья.Какой процесс используют для получения кефира?
Всем известен и другой  молочный продукт – сливки. Какой процесс используют для получения сливок?
Разные вещества применяют по разному. Назовите вещество, которое может и спасти человека в случае сердечного заболевания, и мгновенно уничтожить множество людей.Назовите  это  вещество.  Почему оно  так  действует?
Современные рекомендации по правильному питанию не отличаются от высказанных более 4тыс.лет назад в Библии и более 2,5 тыс.лет назад и Гиппократом.

Один из таких советов гласит: «Не следует жарить пищу, готовьте пищу на пару, варите, запекайте ее». Почему?
Немецкий химик Иоганн Рудольф Глаубер  установил, что одно открытое вещество обладает  сильным слабительным действием. Назвал удивительной солью и считал эликсиром жизни.Назовите это вещество и минерал, его содержащий.
Известно, что бром и иод ядовиты.

Почему  же  невропатолог может  посоветовать принимать   бром, а эндокринолог  заявить, что вам  не  хватает  иода?

Стоматологи рекомендуют после еды жевать «Орбит» с ксилитом и карбамидом.

Для чего в жевательную резинку добавляют эти вещества?
Выводы:
Зеленый чай более полезен, так как не проходит ферментативную и термическую обработку.
Во время танца в крови увеличивается концентрация углекислого газа.
Для здоровья более безобидны крашеные полы.
Для перевязки ран можно использовать мед, как дезинфицирующее вещество.
Молочнокислые продукты полезны для здоровья.


title: Презентация на тему: Химия и живой организм

text:
Химия и живой организм
Интегрированный урок химии и биологии в 9 классе
Цель урока:

Выяснить значение  химических элементов в  организме человека.

План работы:
Исследовательская работа с информационными листами (заполнение таблиц, выступление группы, тест «Роль микроэлементов в жизни человека»).
Исследовательская работа  «Содержание микроэлементов в веществах, которые окружают нас в повседневной жизни» (исследование веществ, выполнение задания «на приеме у врача», выступление группы).
Выпуск листков здоровья.
1 этап – исследовательская работа с информационными листами:
1 группа- серебро, свинец;
2 группа – селен, алюминий;
3 группа – железо, цинк;
4 группа – молибден, бериллий.

План выступления:
Химический элемент, характеристика  (положение в таблице ХЭ)
Роль в организме человека.
Источник поступления.
Распространенные соединения.
Микроэлементы:
Тест «Верю – не верю».
«5» -  14 (+)
«4» -  13-11 (+)
«3» –  10-7 (+)
«2» -  6 и меньше (+)
2 этап – исследовательская работа «Содержание микроэлементов в веществах, которые окружают нас в повседневной жизни»:
По какому принципу предложенные вам продукты питания и  другие вещества оказались вместе?
Ознакомьтесь с жалобами больных, определите, каких элементов в их организме не хватает. И дайте каждому соответствующие рекомендации.
Подготовьте выступление по плану:
1. Содержание какого элемента объединяет данные  вещества.
2. Рекомендации вашему пациенту.

Оценки за урок:
Спасибо за внимание!
Интегрированный урок химии и биологии в 9 классе


Презентация на тему: Химия и сельское хозяйство


Презентация на тему: ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ ЧЕЛОВЕКА


Презентация на тему: Химия и здоровье


title: Презентация на тему: Химия и русский язык

text:
Химия и русский язык
Автор: Оськина Татьяна Александровна –
учитель химии МБОУ СОШ № 63 г.Красноярска
слова одной части речи,
различные по звучанию
и написанию, но имеющие
одинаковое или очень близкое
лексическое значение
Приведите слова – синонимы
к химическим терминам

Химическая реакция
Химическое
явление
химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции

катализатор
фермент
эндотермический процесс образования ионов из нейтральных атомов или молекул

диссоциация
ионизация

Бензольное кольцо
Ароматическая
связь

Инертные газы
Благородные газы
гелий
радон
аргон
неон
ксенон
прибор для измерения плотности

ареометр
денсиметр
Способность атома одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Модификации
Аллотропные
видоизменения

Насыщенные углеводороды
Предельные
углеводороды
переход вещества из твёрдого состояния сразу в газообразное, минуя жидкое

возгонка
сублимация

минеральные

неорганические

возникающая при образовании белков и пептидов в результате взаимодействия α-аминогруппы (—NH2) одной аминокислоты с α-карбоксильной группой (—СООН) другой аминокислоты

амидная
пептидная
связь
от греч. en — в, внутри и zýme — закваска

энзимы
ферменты
в комплексных соединениях молекулы или ионы, непосредственно связанные с центральным атомом

лиганды
адденды
от лат. addo —
прибавляю
от лат. ligo —
 привязываю

Высокомолекулярные соединения
полимеры
(англ. Cracking - расщепление), высокотемпературная переработка нефти и ее фракций

крекинг
расщепление

структура

строение

М
Д
О
Ы
О
Ц
Л
Продолжите
свой список
химических
синонимов


title: Презентация на тему: Химия и современный мир профессий

text:
Химия и современный мир профессий
Prezentacii.com

  Изучение химии, согласно школьной программе основной школы, должно сформировать представление учащихся о химии не только как одной из областей естествознания, но и как области практической деятельности человека.

    Выбор специальности
Сфера труда – «человек – человек»
Специальности:
   Врач, медсестра, учитель, преподаватель техникума или вуза, воспитатель в детском саду, инспектор детской комнаты милиции, репетитор, няня, журналист, юрист, продавец, агент по продажам, менеджер, рекламный агент, официант, парикмахер, спортивный тренер, мастер производственного обучения и др.
Требования к качествам работника
Умение устанавливать и поддерживать контакты общения

Умение понимать психофизиологическое состояние людей

Умение оказывать влияние на других людей
Умение проявлять выдержку, спокойствие, доброжелательность

Наличие речевых способностей

Развитие словесно-логического мышления не ниже среднего уровня
     Сфера труда                                                 «человек-техника»
Специальности:
Токарь, слесарь, аппаратчик, фрезеровщик, формовщик, электрогазосварщик, наладчик станков с программным управлением, машинист железнодорожного транспорта, водитель автотранспорта, инженер, электромонтер, строитель-монтажник, штукатур и др.
Требования к качествам работника

Высокий уровень развития наглядно-образного мышления

Высокий уровень пространственных представлений

Высокий уровень осведомленности и сообразительности

Высокий уровень хороших двигательных навыков и ловкости
Сфера труда «человек-природа»
Специальности:
Биолог, ветеринар, зоотехник, животновод, охотовед, птицевод, пчеловод, агроном, лесник, садовник, цветовод, виноградарь, геолог, почвовед, гидромелиоратор, техник-землеустроитель и др.
Требования к качествам работника
Необходимо наличие:
  Наблюдательности
 Способности ориентироваться в условиях непредсказуемости и отсроченности результатов
Прогностических способностей
Умение менять цели в зависимости от условий
Выносливости, терпеливости к недостатку комфорта в работе
Сфера труда «человек-знаковая система»
Специальности:

   Экономист, бухгалтер, программист, оператор ЭВМ, чертежник, секретарь-референт, переводчик, библиограф, корректор, оператор средств связи, топограф, радист, штурман и др.

Требования к качествам работника
Способности:

К отвлеченному мышлению
К оперированию числами, символами
К длительному и устойчивому вниманию
К усидчивости
Развитие математического и словесно-логического мышления
Сфера труда «человек-художественный образ»
Специальности:

Художник
Музыкант
Скульптор
Актер
Дизайнер

Ювелир
Архитектор
Фотограф
Резчик по камню
Ретушер и др.
Требования к качествам работника
Высоко развитые:

Художественный вкус
Эстетическая чувствительность
Богатое и яркое воображение
Образное мышление
Сфера труда «человек-вещество»
Специальности:

Химик-исследователь           Гидрохимик
Технолог                                Геохимик
Аппаратчик
Лаборант                                Металлург
Агрохимик                                Кулинар
Биохимик                 Химик-эксперементатор
Учитель химии
Человек, работающий с интересом, не только приносит радость себе, но и огромную пользу обществу


Презентация на тему: Химия как средство осмысления реальной единой картины мира


title: Презентация на тему: Химия и жизнь

text:
900igr.net
3
15
7
%

Q0272301
Q0235301
10.1
10.3


Презентация на тему: Химия Кальций


title: Презентация на тему: Химия и жизнь человека

text:
900igr.net
+
C
H
O
N
P
N
NO,  NO2
HNO2  HNO3
a) Mg3N2


title: Презентация на тему: Химия и Жизнь

text:
+
C
H
O
N
P
N
NO,  NO2
HNO2  HNO3
a) Mg3N2


Презентация на тему: ХИМИЯ И СЕЛЬСКОЕ ХОЗЯЙСТВО


Презентация на тему: Химия как наука


Презентация на тему: Химия 11 класс


title: Презентация на тему: Химия.Кислород

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level


title: Презентация на тему: Химия крови

text:
3 FeSO4 + 2 K3 [Fe(CN)6 ] > Fe3 [Fe(CN)6 ]2 + 3 K2 SO4
3 Fe2+ + 3 SO42- + 6 K+ + 2 [Fe(CN)6]3- >
 Fe3 [Fe(CN)6]2 + 6 K+ + 3 SO42-
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- > Fe3[Fe(CN)6]2


title: Презентация на тему: Химия 8 класс Кислоты

text:
900igr.net

       HCN


title: Презентация на тему: Химия хром

text:
900igr.net
Cr
Mo
W
z
24
42
74
Ar
52,0
95,9
183,8
1,56
1,30
1,40
ns 1
np 0
Cr, Mo:

Cr
Mo
W
1890
2620
3387
2680
4630
5680
7,1
10,2
19,4
Cr
Mo
W
Cr
CO
CO
OC
OC
CO
CO
: CO
Cr :
1 Cr
6 CO
CrCl3 · 6H2O
Cr
O
O
O
O
O
L
Cr
Cr
O
O
C
CH3
O
O
C
CH3
O
O
C
CH3
O
O
C
H3C
Cr
Cr
[(H2O)Cr(CH3COO)4Cr(H2O)]
OH2
H2O
H3O+
Cr(VI)
K2CrO4
K2Cr2O7
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O
Cr(VI)


Презентация на тему: ХИМИЯ - МЕДИЦИНА


title: Презентация на тему: Химия металлы

text:
900igr.net
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIIIB
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
Ds
Rg
Cu + HCl =


Презентация на тему: Химия Менделеев


title: Презентация на тему: Химия мыла

text:
900igr.net
«DURU»
«Palmolive»
«DURU»
«Palmolive»
   +
  +
   +
     -
  +
       +
   +
   -
   +
     -
  +
       +
DURU
   +
  +
   +
     +
  +
       +
   +
   -
    -
      -
   -
       +
    -
   -
   +
      -
   -
       +
   +
   -
    -
      -
   -
       +
Palmolive
   +
  +
   +
     +
  +
       +


title: Презентация на тему: Химия. Классификация химических реакций

text:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2H2 +  O2  = 2 H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2H2 +  O2  = 2 H2O


title: Презентация на тему: ХИМИЯ НАУКА О ВЕЩЕСТВАХ

text:
1s
1s
E
2p3
2s2
2s2
2p3
N 1s22s22p3
E
2p3
2s2
2s2
2p3
O 1s22s22p4


Презентация на тему: Химия – наука чудес и превращений


Презентация на тему: Химия- наука о веществах


Презентация на тему: Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях


Презентация на тему: Химия - наука о веществах


title: Презентация на тему: Химия «Химическая связь»

text:
900igr.net
+3
+3
+3
+9
+9


title: Презентация на тему: Химия, нефтехимия. Производство неорганических веществ

text:
CO, NH3, H2S
NOx
CO
SOx
N2+3H2=2NH3
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+ NaCl=     NaHCO3         +      NH4Cl
Na2CO3

HNO3
NH3


title: Презентация на тему: Химия минералов

text:
900igr.net

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11


Презентация на тему: Химия – наука о веществах


title: Презентация на тему: Химия и стирка

text:
Химия и стирка
Практическое руководство для начинающих
Автор: Политова Светлана Викторовна –
 учитель химии МОУ СОШ № 3
г. Щелково Московской области
Pedsovet.su
Конкурс презентаций «Интерактивная мозаика»
Номинация «Интерактивная игра»
Установите связь между рисунками и ответьте на вопрос
С чего все началось?
Ответ:
Адам и Ева вкусили от плода познания добра и зла, устыдились своей наготы. Разъяренный бог выгнал непослушных из рая, одев их в звериные шкуры

Предварительная обработка волокон
Ткани и волокна
Чем стирали в разные времена
На пути к стиральной машине
Определение вида ткани
Полиглот
Химчистка
Практическая часть
Этапы игры
Предварительная обработка волокон
Чесание (разделение на отдельные волокна) и получение ленты
Рыхление (очищение от грязи)
Выравнивание волокна и получение ровницы
Прядение (вытягивание и скручивание) и получение пряжи
Сортировка (отделение качественных волокон от некачественных)
1
2
5
4
3

Ткани и волокна
На главную
Лен
Отличается хорошей теплопроводностью
Нет
Да
Вопросы №1 - 8
1
2
3
4
5
6
7
8

Высокая прочность и устойчивость к растяжению
Имеет гладкую поверхность и мало загрязняется

Мокрое льняное полотно менее прочное, чем сухое (интересные факты)
Родина льна – Западная Европа (узнай подробнее)

Первые ткани были так тонки, что сквозь пять слоев просвечивало тело (подробнее)

В XI веке на Руси была особая статья о наказаниях за кражу льна и льняной одежды (подробнее)

Роскошная ткань из льна особого сорта использовалась для изготовления набедренных юбочек для фараонов

В народе считалось: чем тоньше нить, тем больше женихов у девицы
Соткать льняное полотно - тяжелый труд. Лён очень жесток, его приходилось мочить, трепать, чесать, прясть...

Египет - родина льна
Уже за 2000 лет до нашей эры в Египте производили различные ткани – от грубых, плотных до тончайших полупрозрачных

Тонкие ткани из льна

На Руси была особая статья за кражу льна и  льняной одежды
Начиная с XVI- XVII веков льноводство стало национальной гордостью России

Виссон – роскошная ткань из льна особого сорта использовалась для изготовления набедренных юбочек для фараонов
Одежда для фараонов

Шерсть
1
2
3
4
Вопросы №1 - 8

Является простым и целесообразным материалом для одежды
Да
Нет
Виды шерсти не зависят от породы животных, с которых ее состригают
Вода не задерживается на поверхности, быстро стекает и не дает шерсти намокнуть
Одежда из шерсти может поглотить до 20 % влаги от собственной массы
5

Шерстяные вещи «дышат», оставаясь на ощупь сухими
6

Поверхность шерсти при многократном сминании с одновременной обработкой водой не сваливается
7

Упругость, гибкость и эластичность шерсти придают молекулы, которые расположены вдоль осей волокон
8

Для производства пряжи высокого качества годится любой пух животных

Хлопок
Вопросы №1 - 4
1

В Европе хлопок начал проникать в быт впервые в XV веке
Да
2

Названия тканей возникли от названий крупных текстильных центров Востока
Изделия из хлопка не обладают высокой износостойкостью
3

Нет
4

Хлопчатобумажные ткани прочные на разрыв и истирание

Шелк
1
Вопросы №1 - 4

Натуральный шелк – это продукт жизнедеятельности шелковичного червя
Да
2

Шелковые ткани обладают хорошими гигиеническими свойствами
3

В Западной Европе ткани были предметом роскоши, но ассортимент их был очень скудным
Нет
4

Тафта и креп – это мягкие ткани, а парча – тяжелая ткань

Чем стирали в разные времена?
На главную
Чем стирали в разные времена?

Первые моющие средства
Яичные желтки и кипящее молоко
Теплые отруби и бобовая мука
Обыкновенная вода
Синтетические моющие средства
Верно!
Ошибка!
Песок
Мыло

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Плащ Юлия Цезаря

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Стирка в Древней Греции

Факты о стирке
Топтали в чане с водой и желчью
Использовали ягоды бузины, корни мыльнянки и сок алоэ
В глинистой почве рыли ямы и топтали белье ногами
Верно!
Ошибка!
Стирка на Руси

На пути к стиральной машине
На главную
Природа загрязнений
Механические загрязнения
Водорастворимые загрязнения
Водонерастворимые загрязнения

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
выделения жировых желез
низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Механические загрязнения
Ответ

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
Выделения жировых желез
Низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Водорастворимые загрязнения
Ответ

Природа загрязнений
глина
мел
минеральные масла
жиры
воск
жирные кислоты
мазут
белки
сахар
бензин
органические кислоты
кровь
альдегиды
казеин
дорожная пыль
пищевые соусы
сажа
желтки
цемент
уреаты
мочевина
Выделения жировых желез
Низкомолекулярные кислоты
древесная смола
Водонерастворимые загрязнения
Ответ

Мыло: достоинства и недостатки
В воде мыло гидролизуется, в результате приобретает довольно высокую щелочность
Это нежелательно при стирке изделий из шерсти, шелка и даже синтетических волокон
Большое количество мыла расходуется на связывание имеющихся в воде солей
Образующиеся кальциевые и магниевые соли осаждаются на ткани, придавая ей жесткость и серый цвет
Да

Больше или меньше?

Загрузка машинки–
5 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

3 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

Загрузка машинки–
6 кг

200 г
150 г
350 г
120-200 г
650 г
600 г
300 г
200 г
400-500 г
25 г
Подсказка
1
2
3
Ответ

Загрузка машинки–
Как определить вид ткани

Полиэфирное волокно
Полиамидное волокно
Натуральный шелк. Ацетатный,
триацетатный шелк
Шерсть
Хлопок, лен, вискозное волокно
Полиакрилонитрильное волокно
На главную
Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Характер горения

Пятна!!!

Пятна от фруктов: 1, 2
Пятна от чернил
Пятна ржавчины
Коллекция пятен
Пятна от черники
На главную

Пятна от фруктов
Свежее пятно
Смыть теплой водой
Применить раствор лимонной кислоты
Применить мыло
Правильно!
Подумай еще!

Пятна от фруктов

Смыть теплой водой
Применить раствор лимонной кислоты
Применить мыло
Правильно!
Подумай еще!

Старое пятно
Опустить в молочную сыворотку

Пятна от черники
Промыть водой с мылом
Тщательно прополощите
Намочите запачканное место в сыром молоке
Ответ
Задание
Промойте раствором: 1 ложка буры, 2 ст. ложки нашатырного спирта и ½ стакана воды
Дайте высохнуть
Установите правильную последовательность
4
5
1
2
3

Пятна ржавчины
Протереть запачканное место ватным тампоном, смоченным в бензине
Задание
Ответ
Смочить пятно крепким раствором лимонной кислоты, сверху присыпать тонким слоем NaCl  и оставить на сутки. Выстирать
Участок ткани погрузить в 2% раствор соляной кислоты. Затем выстирать (добавить 3 ст. ложки нашатырного спирта на 1 литр воды)
Выбери правильную рекомендацию

Пятна от чернил
Сделай выбор и удали пятна!
Задание
Хорошее решение!
Только для свежих пятен!
Подумай!

Полиглот

Надписи на
этикетках
Искусственные
волокна
Синтетические
волокна
Шерсть
Хлопок
Шелк

На главную

?
?
?
?
katoen

coton

Хлопок
cotton
baumwolle
Ответ

l
?
?
?
?
Шерсть

Ответ
wool
wolle

laine

vuna

?
?
?
Шелк

Ответ
silk
siede
soie

rayonne

zelltouch

acrylique

royon
?
?
?
?
Искусственные волокна

Ответ

polyakrylnitry
polyester
polyacrylnitrile
polyamide
?
?
?
?
Синтетическиеволокна

Ответ

Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Символы ухода за одеждой
Ответ
На главную
Я хорошая хозяйка
Сильное встряхивание или падение
Вертикальное положение
Повреждение пластмассовых деталей
Повреждение нагревательных элементов
Короткое замыкание
Загрязнение подошвы утюга
На главную
Задание
Ответ
 Чего нужно избегать при обращении с утюгом

Практическая часть
Стирка

Удаление пятен йода
Удаление пятен чая
На главную
Практическая часть
Как вы поступите?
Сначала будете насыпать порошок в мерник, а затем погрузите его в воду для растворения
Будете держать лицо подальше от коробки, поближе к воде
Наденете марлевую повязку, резиновые перчатки, смажете руки предварительно кремом
3
2
1
 Подсказка

1
2
3

Практикум
1. Сделай пятно йодной настойкой на белой ткани
Задание
    Выведи пятно, используя предложенные реактивы
Подсказка
Ответ
Удаление пятен йода
Смочить ткань холодной водой
Несколько раз с обеих сторон протереть пятно свежим срезом сырого картофеля
Почему исчезнет пятно?

Практикум
Выведи пятно, используя предложенные реактивы

Раствор аммиака
Раствор лимонной кислоты
http://animashky.ru/index/0-14?41-4 – анимация стирка;
http://img64.imageshack.us/img64/4452/helpwanted.jpg - сушка белья;
http://bm.img.com.ua/img/prikol/images/large/3/7/140973_239680.jpg -яблоко в картинках;
http://www.izoozi.ru/wall/big/26237.jpg - девушки;
Одежда:
 http://www.fashiondetails.ru/showobject.php?id=9211&show=1&size=1 – сарафан зеленый;
http://i008.radikal.ru/0801/90/a23d90780423.jpg - костюм мужской;
 http://www.i-st.ru/bitrix/images/price/84392_1.jpg - брюки;
   http://www.ustltd.com/img/katalog/77/16_4.gif - химчистка.
http://tetraxis.ru/wp-content/uploads/2009/09/dry-cleaner-af.jpg - чистая рубашка
http://the-site.narod.ru/ak/machine/1-1.gif - стиральная машинка анимация;
http://s43.radikal.ru/i101/1009/2f/03b1ea54d867.jpg -древний Египет;
http://www.2-999-999.ru/files/file/item/EE5FD258348C4C3796960331587BFBD6.jpg - стиральный порошок;
http://www.cehpodkluch.ru/komplekt/images/wash.png - стиральная машина;
http://vkusnosi.at.ua/_si/0/35601350.jpg - картофель;
http://stat17.privet.ru/lr/0a06bcf23d09aacae090aec0fe71b9ba - ткани;
http://andria.ru/img/mebtka/1.jpg - ткани;
http://a22003.rimg.info/icon/1776721000e3ae9af2aa300abe83825132e2285f5f.jpg - пятно;
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/50/758/50758512_1257364819_artlib_gallery26981b.jpg - натюрморт лен;
http://1001vopros.com/uploads/posts/2010-09/1284987508_pyatna.jpg - пятно от чернил;
http://www.rukikryki.ru/uploads/posts/2010-02/1265309835_sheaffer-ink-2.jpg - пятна от чернил;
http://s50.radikal.ru/i129/0807/5b/942c09395f8b.png - черника;
http://klyaksavaksa.www.nn.ru/users/foto/158087-2010-01-10-item_4215.jpg - пятно;
http://dbhamill.files.wordpress.com/2010/05/your-life-laundry-washing-line.jpg?w=438&h=290 – белье на веревке;
http://summamamas.stblogs.org/archives/2009/07/ - стирка в прошлом;
http://astrodreamer.squarespace.com/storage/ivory-soap-girl-washing.jpg - девочка вешает белье;

Интернет ресурсы
http://www.vtorgrad.ru/userimg/120100618212745photo7.jpg - одежда из валяной шерсти;
http://lh6.ggpht.com/_Qc1cGNOskO0/SptWJIu6AeI/AAAAAAAABms/9FTgfbniWdw/s800/4460.jpg - одежда из шерсти;
http://megadoski.ru/s_images/12492808896340.jpg - костюм из шерсти;
http://whynotra.moy.su/_nw/4/84927.jpg - кувшин с молоком;
http://freelance.ru/img/portfolio/big/43262.jpg - уксус;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/4d/Hydrogen_peroxide.jpg/300px-Hydrogen_peroxide.jpg - перекись водорода;
http://media.pskovlive.ru/files/2010-10-19_13-23-30_1195255196.jpg - мыло;
http://img0.liveinternet.ru/images/attach/c/1/49/380/49380949_10.jpg - лимон;
http://www.cksinfo.com/clipart/food/beveragesdrinks/coffee/coffe-tea-01.png - чай;
http://allgfx.net/uploads/posts/2011-03/1299759664_5-realistic-cup-and-kettle.jpg - чай;
http://www.chelny-week.ru/gazeta/articles/6876.html - стирка как культурное наследие;
http://mail.fashiony.ru/page.php?id_n=13066 – катушка ниток;
http://img530.imageshack.us/img530/8392/green20nylon20fabric.jpg - волокна из полиамидных материалов;
http://www.nextonmarket.com/u/6448/p/640x480/343dca9bf90dc893f06278f4a9fecc5b.jpg - шнур полиэфирный;
http://www.patterns.ru/product_info.php?products_id=20871 – ткани из хлопка;
http://www.vsetkani.info/_ph/1/643057344.jpg - шелк;
http://www.aisedorashop.ru/tkani/shelk/2_12/pic.jpg - шелк;
http://fb.whoyougle.ru/services/care - символы ухода за одеждой;
http://lyvr.net/images/articles/cesar-(small).jpg – Юлий Цезарь;
http://www.nkj.ru/upload/iblock/683381ae6894d98fc07346ad6bf023ea.jpg - стирка на Руси;
http://shkolazhizni.ru/img/content/i20/20306.jpg - льняное полотно;
http://fotki.yandex.ru/users/nat48762816/view/86687/?page=1 – Смоленский музей льна;
http://www.ethnomuseum.ru/imgp/3751.jpg - лен на Руси;

Интернет ресурсы
Интернет ресурсы
http://dptf.drezna.ru/i/theory_articles_05_04_01.jpg - лен на Руси;
http://www.mnogo-shtor.ru/images/phocagallery/gallary/tkani/thumbs/phoca_thumb_l_VERANDA%20%20ORGANZA_01.jpg – ткань с добавлением льна;
http://www.ventanadeco.ru/images/flax_19b.jpg - ткань из льна;
http://6.imgbb.ru/b/b/4/bb44265f7a47d180e3c19304e31ef248.jpg - одежда для крестин из льна;
http://www.patterns.ru/images/products/large/21030709.jpg -хлопок;
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/4/43/Pharaoh.svg/220px-Pharaoh.svg.png - фараон;
http://img.costumecraze.com/images/vendors/rubies/90717-main.jpg - египтянин;
http://www.moda-history.ru/files/egypt_costume/021208/1.jpg
 http://www.melina-design.com/images/egypt/egyptians_1.jpg - одежда египтян;
http://rusalka-7.ucoz.ru/index/materialovedenie/0-12 -электронный учебник по технологии.


title: Презентация на тему: Химия неметаллов. Общая характеристика

text:
Cl2O             ClO2               ClO3(Cl2O6)               Cl2O7
IV
VI
I
VII
IV
III
V
VI
V
VII
VII
V
III
I
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
HClO + Zn = HCl + Zn(ClO)2 + H2O
HClO3 + Cu = HCl + Cu(ClO3)2 + H2O
2HClO4 + Zn = H2 + Zn(ClO4)2
HClO4 + Zn = HCl + Zn(ClO4)2 + H2O
HCl      O
HCl      O
2Cl2 + 2Ca(OH)2  =    CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
MnO2
H2SO4
NH4ClO4
KClO4
KClO4                  KCl + O2
HBrO3
HIO3
+IV
SO2                      SeO2               TeO2
H2SO3                 H2SeO3                 H2TeO3
KII  ~ 10-8
KI ~ 10-2
Na2SO3 + O2 = Na2SO4
Na2SO3 + S     =      Na2S2O3
HCl
S2O32-
Cl2
SO42- + Cl-
S4O62- + I-
I2
H2S4O6
S
O
S
Na-O
Na-O
VI
-II
+VI
SO3                SeO3                 TeO3
H2SO4          H2SeO4           H6TeO6 (H2TeO4)
H2SO4
SO3 + H2O  =  H2SO4
1.
2.
3.
4.
CuSO4 · 5H2O
FeSO4 · 7H2O
ZnSO4 · 7H2O
MIMIII(SO4)2 · nH2O
KAl(SO4)2 · 12H2O
KCr(SO4)2 · 12H2O

(H2SO4 · SO3 )
2KHSO4             K2S2O7 + H2SO4
K2S2O7                  K2SO4 + SO3
2H2SO4
H2S2O8  + H2
K2S2O8 + KI = K2SO4 + I2
2I- - 2e = I2
S2O8- + 2e = 2SO42-
N2O          NO         N2O3          NO2            N2O5
N2O3                          NO2                         N2O5
HNO2
HNO3
t
Cu
Zn
HNO3 + HCl = 1:3
N2O3        NO + NO2
t = 3,5
t
t
t
t


title: Презентация на тему: Химия «Периодический закон»

text:
Периодический закон. История открытия и возможности развития.
Тюкова М.В.
Учитель МБОУ СОШ №16 МО Северский район
2012год.
Д.И. Менделеев

5klass.net

  Актуальность
	 В истории развития человеческих знаний немало великих подвигов. Но только очень немногих из них можно сопоставить с тем, что было сделано Дмитрием Ивановичем Менделеевым - одним из величайших деятелей мира. Научный подвиг Менделеева не имеет равных, величие его не только не стирается неумолимым временем, но продолжает расти. И никто не может сказать, будет ли когда-нибудь исчерпано до конца все содержание одного из величайших в науке обобщений  периодический  закон Менделеева. Минуло более ста лет со дня его открытия. 	История строго и придирчиво отбирает и сортирует все, что найдено и создано человеком. Поразительная, ставшая привычной четкость таблицы Менделеева  из школьного учебника  наших дней скрывает от нас гигантскую работу  ученого по созданию всего, что было открыто до него о превращениях вещества, работу, посильную только гению, благодаря которой стала осуществимой великая догадка о существовании в мире нового закона - закона периодичности свойств химических элементов.
	Законы природы, открытые человеком различны  по объему познанного,  и по тому, в каких областях познания мира они действительны . Их трудно сравнивать между собой. Но законы сравнимы по главному смыслу - по возможности предсказания нового, предвидения неизвестного. Периодический закон  не имеет себе равных в истории науки. Менделеев узнал путь направленного поиска в химии будущего. После Менделеева химики знали, где и как искать неизвестное. Много славных  ученых основывались на периодическом законе, предсказывали и описывали неизвестные химические алименты и их свойства. Все предсказанное новые неизвестные элементы и свойства их соединений, законы их поведения в природе - все было неизвестно, все подтвердилось.

   Объектом исследования является Периодическая система и Периодический закон Д.И. Менделеева
Цель исследования:  проследить историю открытия Периодического закона
       Содержание исследования :  История науки не знает другого подобного триумфа. Открыт новый закон природы. Вместо разрозненных , не связанных между собой веществ в природе наукой встала единая стойкая система ,объединившая в одно целое все элементы вселенной.

	Но не только в открытии нового заключается научный завет, оставленный Менделеевым. Он поставил перед наукой еще более грандиозную задачу, объединив взаимную связь между всеми элементами, между их физическими и химическими свойствами.
	 После открытия периодического закона стало ясно, что атомы всех элементов построены по единому плану, что их строение может быть только таким, какое определит периодичность их химических свойств. На развитие знаний о строении атома, о природе вещества закон Менделеева оказал огромное и решающие влияние . В свою очередь, успехи атомной физики, появление новых методов исследования, развитие квантовой механики расширило и углубило сущность периодического закона.
	Открытие периодического закона отмечалось во всем мире (1969).

	В тот день Менделеев отложил свою поездку. Он написал на отдельных карточках все известные тогда элементы с их важнейшими химическими и физическими свойствами. Располагая эти карточки в различном порядке,  сообразуясь с атомами всех элементов с их свойствами и со свойствами их соединений Менделеев составил  свой первый вариант естественной системы химических элементов
 	Но что же все-таки было сделано Менделеевым в этот исторический для науки день - 17 февраля 1869г. (1 марта по новому стилю)? На этот вопрос он ответ дал сам. Вот так, по его собственным словам, была открыта периодическая система:
«…..Невольно зародилась мысль о том, что между массой и химическими свойствами, необходимо должна быть связь. А так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лишь относительная, выражается окончательно в виде весов атомов, то надо искать функциональное  соответствие между индивидуальными свойствами элементов и их  атомными весами.
 	Искать же, что-либо, хотя бы грибы или какую-нибудь  зависимость, нельзя иначе, как  смотря и пробуя. Вот я и стал подбирать на отдельных карточках элементы с их атомными весами и конкретными свойствами, сходные элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключению, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомного веса, причем, сомневаясь во многих неясностях, я ни минуту не сомневался в  сделанном  выводе, так как случайность допустить было невозможно».

	Этот небольшой листок обычной писчей бумаги относится к числу наиболее ценных документов в истории человечества. Ныне он хранится  музее – архиве Д.И. Менделеева при Санкт - Петербургском университете. Ученый отпечатал в типографии оттиски с заявлениями  на русском и французском языках  и  разослал своим отечественным и зарубежным коллегам. Внизу оттиска на французском языке стояла дата по европейскому  календарю «1.03.69». Вот почему вероятно, с ней и стали связывать открытие периодического закона.
	 Первое сообщение о величайшем открытии было сделано 6 марта 1869г.,  на заседании Русского химического общества. Менделеева на заседании не было. Вместо  автора его доклад прочел Меншуткин. В протоколах Русского химического общества появилась сухая запись о собрании 6 марта 1969г., Н. Меншуткин  сообщает от имени Д. И.Менделеева опыт системы элементов, основанный на их атомном весе, химическом сходстве. За отсутствием Д. Менделеева обсуждения этого сообщения отложено до следующего заседания.
	Этот сухой канцелярский протокол стал историческим документом огромной важности - свидетельством о первом знакомстве человечества с новым законом природы, который перевернул впоследствии весь ход  развития научной мысли.
	Но нужно признать, что научные, современники Менделеева, впервые услышали и узнали об этой периодической системе элементов, не смогли её сразу понять , они остались к ней равнодушными.

Кабинет Д.И. Менделеева
       Домовая книга
Автограф полной таблицы элементов Д.И. Менделеева, переписанной набело для отправки в типографию 17 февраля 1869 г.
Листок с «Опытом системы элементов» Д.И. Менделеева отпечатан. На французском языке для рассылки иностранным ученым
	А было, ли все так просто, как  рассказывал сам Менделеев? На первый взгляд и в самом деле нет ничего трудного в том, чтобы, написав на отдельных карточках названия элементов, их атомные веса и свойства, расположить их по порядку.
	Ведь из всех способов, какими можно было комбинировать эти карточки, наиболее простой расположить их в ряд по возрастанию атомного веса, начиная с элемента с наименьшим весом.
	Это, конечно, первое, что должно прийти в голову каждому. Подметить же закономерность в изменении свойств правильно расположенных элементов не так должно быть трудно. Ведь эти свойства во времена Менделеева были хорошо известны.
	В чем же заслуга Менделеева? Давайте условимся на некоторое время забыть все, что мы успели узнать в школе о периодической системе, вообразим, что мы перенеслись в середину прошлого века и можем знать только то, что знали современники Менделеева.
	К этому времени  было  открыто и изучено примерно шестьдесят химических элементов. Свыше тридцати элементов было еще неизвестно, и об их существовании никто тогда и подозревать не мог.
	Уже были найдены способы определения атомной массы (но здесь мы будем называть эту величину по–старому - атомный вес, как ее называл сам Менделеев). Измеряли атомный вес еще грубо, с малой точностью, и далеко не для всех элементов правильно. Для химиков времен Менделеева это была еще очень трудная задача. Неверно были определены атомные веса у многих элементов, причем, конечно, об этом тоже никто не подозревал.
Как же должен был бы расположить свои карточки Менделеев? Самый малый атомный вес у водорода (H), он равен  1. Следующим по порядку был в то время  литий (Li). Его атомный вес около 7. За ним шел  бор (В) с атомным весом около 11.
 	Далее углерод ( С) с атомным весом 12, азот (N)  с атомным весом 14 , бериллий (Be)  с атомным  весом тоже 14, затем кислород (О) , атомный вес которого равен 16, фтор     ( F)  с атомным весом 19 и т.д.
 	Следовательно, в 1869 г. любой химик, желая расположить карточки с написанными на них обозначениями элементов, их атомными весами и химическими свойствами по возрастанию атомного веса, должен был составить вот такой ряд:
H     Li     B       C        N       Be     O     F     Na     Mg       Al       Si        P     S      Cl

1      7    11    12      14     14     16   19     23     24     27       28    31     32     35

 	На этих карточках написаны округленные атомные веса с точностью, с какой они были известны химикам в 1869 г.
А как расположил Менделеев  свои карточки с элементами? Конечно, на первой карточке Менделеева тоже были написаны  название , атомный вес  и свойства водорода.
Вторую карточку с атомным весом и свойствами металла лития он поместил под карточкой водорода. На  третье место рядом с литием Менделеев положил карточку, на которой было написано:
Ве
 9
Хотя в те времена большинство химиков были  твердо уверены ( в соответствии со всеми данными химии бериллия), что должно было быть помечено:
Ве
14
Почему же Менделеев, не проводя сам никаких новых исследований, не определяя атомный вес - важнейшую и , казалось бы, уже твердо установленную
характеристику химического элемента? Ведь он сам никогда не занимался научными исследованиями в области химии бериллия.
На четвертое место Менделеев поместил карточку бора. Пятое место занял у него углерод. На шестом месте - азот, далее следовали кислород и фтор. Девятая карточка, принадлежащая металлу натрию, была им помещена под второй, на которой были записаны химические характеристики металла лития.
	По порядку следующее место занял магний, за ним - алюминий. Под углеродом оказался кремний, под кислородом - сера, под фтором - хлор. Вот как Менделеев расположил свои карточки с названиями и свойствами элементов вначале своей таблицы:
Н
 1
Li       Be      B         C         N        O        F
7         9         11       12       14       16        19
Na     Mg   Al       Si      P         S      Cl
23      24     27       28    31        32     35
Итак, в вертикальных рядах оказались химически сходные элементы. Металл литий похож на металл натрий: оба мягкие , легко режутся ножом, бурно реагируют с водой, образуя щелочи. Бериллий и магний схожи друг с другом. У фтора много общего с хлором  - это едкие удушливые  газы, которые образуют с металлами совершенно сходные соединения. И каждый химик знает, что свойства кислорода и серы сходны между собой.
	При таком расположении совершенно четко проявилась периодичность свойств у элементов. В двух первых коротких периодах менделеевской таблицы правильно чередуются элементы с аналогичными свойствами.
Как же все-таки эти периоды были построены Менделеевым? Пожалуй, он был не прав, когда утверждал, что расположил элементы по их атомному весу. Если бы он действительно расположил их по возрастанию тех атомных весов, которые были известны науке в то время,
то никакого периодического закона обнаружить было бы невозможно даже в первых рядах таблицы. Скорее наоборот, Менделеев установил на основании периодического закона правильный атомный вес бериллия.
Позднейшие исследования подтвердили это предсказание.
Если исходить из атомных весов, известных в середине прошлого века, то следующие два горизонтальных ряда элементов, идущих за хлором, надо было бы построить так:
    K         Ca          V         Cr          Ti         Mn        Fe           Co
		39        40           51         52          52         55          56           59
                                    Ni          Cu        Zn         As         Se        Br
                                    59          63        65          75          78        80

	Но, продолжая построение своей таблицы, Менделеев разместил карточки совсем не так.
Под карточкой натрия была помещена карточка с очень похожим на натрий калием, и калий стал началом нового ряда. Под магнием тогда оказался тоже очень сходный  с ним кальций. Следующим, в порядке возрастания атомного веса, должен был быть ванадий, но его карточка пока отложена в сторону, а вместо нее рядом с кальцием Менделеев кладет пустую карточку. С точки зрения химика прошлого столетия это непонятный и ничем не оправданный поступок. Вслед за пустой карточкой можно было ждать, что будет положена карточка ванадия. Но вместо ванадия на следующем месте оказывается титан, у которого Менделеев осмеливается, не проводя сам никаких исследований, вопреки всему, что известно о титане всем химикам во всем мире, изменить произвольно его атомный вес с 52 на 48. После чего, наконец, за титаном следует карточка ванадия, и только за ней идут карточки хрома и марганца.
 	Как же все-таки располагал свои карточки Менделеев? Ведь и в этом ряду таблицы он разместил элементы вопреки возрастанию известных в то время атомных весов. Прежде чем поместить карточку титана в таблицу, Менделеев, по существу, предсказал истинное знание его атомного веса так же, как это сделал для бериллия.
 	Этот период в таблице Менделеева длинный. За марганцем идут железо (Fe)-56, кобальт(Co)-59, никель(Ni)-59, далее медь (Cu)-63, цинк(Zn)-65. Но вслед за цинком ученый снова оставил в своей таблице подряд два пустых места.  Далее следовали карточки с хорошо известными элементами - мышьяком, селеном и карточка с бромом, завершающая длинный период. При этом карточки мышьяка, селена и брома оказались лежащими под сходными с ними элементами конца предающего короткого периода: фосфором, серой и хлором.
H
1
Li        Be       B       C       N       O        F
7           9         11     12      14      16      19
 Na      Mg      Ai      Si      P         S       CI
 23       24        27      28     31       32      35
 K        Ca       ?        Ti      V       Cr      Mn       Fe     Co     Ni
 39       40                  48      51      52       55         56      59     59
 Cu      Zn        ?        ?       As      Se      Br
 63       65                             75     78       80
 	Из того, что мы разобрали, совершенно очевидно, что дело обстояло далеко не так просто, как скромно рассказывал сам Менделеев.  Одних только фактов, которые были известны химикам до Менделеева, как бы их ни комбинировать, не было достаточно, чтобы открыть один из величайших знаков природы - периодический закон. Нужно было не только знать накопленный в течении многих веков химический опыт. Надо было обладать гениальностью и особенно тонкой интуицией, чтобы охватить всю необозримую совокупность бесчисленного множества химических явлений и глубоко почувствовать скрытую в них закономерность.

	Нужно было обладать особой революционной смелостью, чтобы осознав эту закономерность, исправлять старое и предсказывать новое в науке. Что же означают пустые места в таблице Менделеева? Может быть, это пробелы в природе, и потому химики не нашли элементы, подходящие к пустым клеткам таблицы? Или это пробелы в человеческом знании о природе? Существует ли, например, элемент, атомный вес которого больше, чем у кальция, и меньше, чем у титана, и в то же время похожий химическими свойствами на бор и алюминий?
  	У Менделеева сомнений не было. Каждое место в таблице соответствует определенному химическому элементу, который должен обязательно существовать. Места, на которых были расположены карточки с названиями элементов, клетки в периодической таблице, где вписаны символы элементов и их атомные веса, для великого ученого были полны глубочайшего содержания: они определяли всю природу каждого элемента, все его физические и химические свойства и свойства всех его соединений.
  	В 1871г. в  журнале Русского химического общества появилась большая работа Менделеева. Она называлась «Естественная система элементов». Вряд ли в мировой научной литературе когда -либо была опубликована статья, похожая на эту!  В ней Менделеев описал три никем, никогда и нигде в мире не виданных химических элемента, как не смог бы это сделать иной ученый- исследователь, державший в руках их соединения и посвятивший  долгие годы опытному изучению их в лаборатории. Во всей истории науки трудно найти что-либо равное этому необычному выступлению русского химика  -  не только по научной смелости, по революционной глубине влияния этой статьи на развитие не только химии, но и всей науки  в течение столетия, вплоть до наших дней.
   «Решаюсь сделать это ради того, чтобы хотя со временем, когда будет открыто одно из этих предсказываемых  мной тел, иметь возможность окончательно увериться самому и уверить других химиков в справедливости тех предложении, которые лежат в основании предлагаемой мною системы», - писал в этой статье Менделеев.
		Каким же путем периодический закон дает возможность описать неведомое? Каким образом место в таблице определяет свойства элемента? Лучше всего это можно понять, если попытаться, по примеру Менделеева, сравнить  свойства элемента пустой клетки со свойствами его соседей. Выделим из таблицы ту часть, которая включает пустые места и окружающие их элементы.
   		Пустая клетка между кальцием и титаном находится в начале четвертого периода, а две пустые клетки, расположенные рядом между цинком (Zn) и мышьяком (As), находятся в конце этого периода.  Гипотетический (предлагаемый) элемент, который должен был занимать первое пустое место, Менделеев назвал экабором. В таблице он следует за кальцием. Тот элемент, который должен занять пустое место около цинка, Менделеев назвал экаалюминием, а соединения с ним- экасилицием.
      2         3        4          5
      Be       B       C         N
2    9         11      12       14
      Mg      AI       Si        P
3    24       27      28        31
      Ca       ?        Ti        V
      40                  48       51
4    Zn       ?         ?        As
      65                             75
      Sr       Y         Zr       Nb
      88       89        91        94
5    Cd      In        Sn       Sb
      112    114      119     120
   		Пустое место экабора находится между кальцием  (атомный вес 40) и титаном (атомный вес 48). Следовательно, атомный вес экобора должен быть близок к среднему значению:           40+48 4  /  2  = 48
	С кислородом он должен давать окись, аналогичную по составу с окисями брома и алюминия .Сам экабор должен быть легким металлом: он ведь стоит между двумя легкими металлами - кальцием и титаном. Относительная плотность соседей экобара по ряду позволяет определить и его относительную плотность. Для кальция она равна 1,6 для титана - 5,2. Поэтому  относительная плотность экабора должна быть приблизительно равна.
                     1,6+5,2 / 2  =3,4
	У экабора должны быть бесцветные соли, потому что соседи образуют бесцветные соединения. Из растворов его солей экаборов можно осаждать содой, его углекислая соль будет нерастворимой, потому что его соседи образуют нерастворимые соли. Попробуем описать и еще один элемент, пустое место которого находится рядом с цинком - экаалюминий.
 	Между цинком и мышьяком Менделеев оставил два пустых места.
Атомный вес мышьяка - 75, цинка-65. Нетрудно сообразить, что экаалюминий должен обладать атомным весом около 68. Он помещается в третьем столбе рядом с металлом цинком; в этот столбе находится алюминий - тоже металл, и экаалюминий должен быть на него похожим. Значит, экаалюминий будет тоже металлом.
	 Плотность его мы определили бы по известной плотности ближайших соседей, учитывая лишь, что рядом с экаалюминием есть еще одно пустое место -  экасилиций. Относительная плотность экаалюминия должна быть близка к 6,0. Так же как и экабор, экафлюминий можно осадить содой из растворов его солей.
	Соединения алюминия с хлором обладают при высокой температуре летучестью, и хлористое соединение экаалюминия должно быть также летучим.
	Вот какими словами Менделеев заканчивает описание свойств экаалюминия: «Можно надеется, что он будет открыт спектральным исследованием, подобно тому как открыты следующее за ним индий и таллий…»

Таким образом, Д.И. Менделеев не только описал неведомое, но и предсказал, как оно будет показано.
	Как оправдывались предсказания Менделеева?	Не прошло и шесть лет, как весь мир облетело известие: в 1875г. молодой французский ученый- спектроскопист Лекок де Буабодран выделил из минерала, добытого в Пиренейский горах, новый элемент. Буабодрана навела на след слабая фиолетовая линия в спектре минерала, которую нельзя было приписать ни одному из известных химических элементов. В честь своей родины, которая в древности называлась Галлией, Буабодран назвал новый элемент галлием. Галлий - очень редкий металл, и Буабодрану стоило большого труда добыть его в количестве немногим больше булавочной головки. Но Буабодран оказался большим искусником. Он ухитрился с этой крупинкой проделать много интересных опытов и подробно описал плотность гелия, температуру плавления, получить соединения с кислородом и даже соли.
   	Каково же было удивление Буабодрана, когда через Парижскую академию наук он получил письмо с русской маркой, в котором сообщались: в описании свойств галлия все верно, за исключением плотности: галлий тяжелее воды не в 4,7 раза, как утверждал Буабодран, а в 5,9 раза.
   	Неужели кто-то другой открыл галлий раньше? Буабодран заново определил плотность галлия, подвергнул металл более тщательной очистке. И оказалось, что он ошибся, а автор письма - это был, конечно, Менделеев, который и не видел галлия, - прав: относительная плотность галлия не 4,7 а 5,9.
Еще через 4 года, в 1879г. шведский химик Нильсон нашел новый неизвестный элемент в редком минерале гадолините. Его назвали скандием. Когда же были изучены его свойства, стало совершенно очевидно, что это не что иное, как давно известный, по предсказанием Менделеева, экабор.
	А через 15 лет после предсказания Менделеева (в 1886г.) немецкий химик Винклер открыл новый элемент и назвал его германием.
   	На этот раз Менделееву не пришлось самому указывать, что и это вновь открытый элемент был им предсказан ранее. В своем сообщении Винклер отметил, что его германий полностью соответствует экасилицию Менделеева.
   	Он писал в своей работе: «Едва ли можно найти иное более поразительное доказательство справедливости учения о периодичности, как во вновь открытом элементе. Это не просто подтверждения смелой теории, здесь мы видим очевидное расширение химического кругозора, мощный шаг в области познания».
  	 Винклер не искал германий по приметам, опубликованным Менделеевым. Он наткнулся на него случайно. Получилось так, что еще не открытые химические элементы как бы взяты на учеты: их столько, сколько пустующих клеток в периодической таблице Менделеева. Приметы каждого из них в точности известны, и даже можно предсказать заранее, в каких минералах нужно их искать, какими химическими способами следует извлекать эти элементы из минералов, в которых они скрываются.
	Существование в природе более десяти новых, не известных никому элементов предсказал сам Менделеев. Для десятка элементов он предсказал правильные атомные веса. Все последующее поиски новых элементов в природе велись исследователями при помощи периодического закона. Этот закон не только помогал ученым в поисках истины, но и способствовал исправлению ошибок и заблуждений в науке.
  	 В 1864г. был «открыт» элемент «ильмений». Для него был установлен атомный вес 114. По некоторым свойствам он был  похож на марганец. Казалось, что его следует поместить в свободную клетку таблицы, где должен был находиться предсказанный Менделеевым экамарганец. Но Менделеев отказался это сделать. Он заявил, что «ильмений» своими свойствами не соответствует требованиям периодического закона, и что такой элемент существовать в природе не может.
«Открытие» «ильмения» просто ошибка. Менделеев оказался прав. Вскоре было доказано, что такого элемента в природе нет.
	  26 октября 1868г. на заседании Парижской академии наук были прочитаны одно за другим два письма. Одно было прислано из Индии, от французского астронома Жансена, другое - из Англии, от английского астронома Локьера. Оба сообщали, что в спектре солнечных протуберанцев они (независимо друг от друга) обнаружили новую желтую линию, которая не может принадлежать ни одному химическому элементу из существующих на земном шаре. Было  решено, что новая линия в спектре принадлежит какому-то особому «небесному» элементу. Он был назван древнегреческим именем Солнца - гелий.
   	Спустя 25 лет после открытия гелия на Солнце знаменитый английский физик Джон Рэлей обнаружил очень странный факт: плотность чистого азота, добытого из воздуха, больше плотности того же азота, полученного из любого азотного соединения. Разница была ничтожна - тысячные доли грамма на литр, но она была.
	Рэлей написал об этом письмо в лондонский журнал «Природа». Он спрашивал , не сумеет ли кто -нибудь из читателей журнала объяснить, почему «воздушный» азот тяжелее. Но ответов не последовало. Тогда Рэлей обратится к своему другу - известному английскому химику Рамзаю, и они решили, что каждый из них не покинет свою лабораторию, пока загадка не будет разгадана. Они работали разными методами и, наконец, нашли, что в обычном воздухе существует какая-то примесь, и не малая. Они дали ему имя аргон. Странный это был газ. Подобных веществ химики еще не знали. Никакими средствами им не удавалось заставить его вступать в химическими реакции. Это и было выраженно в его названии: по-гречески «аргон» негорючий газ.  Рамзай решил проверить, не аргон ли это.
	Но газ, выделявшейся из минерала клевеита, оказался не аргон. У него был совершенно другой спектр, отличный от уже изученного спектра аргона. Рамзай дал ему имя «криптон» («тайный») и послал запаянную пробирку с «криптоном» одному из опытных спектроскопистов английскому химику и физику Круксу для точного исследования спектра. В ответ он получил телеграмму: «Криптон - это гелий. Приходите и поглядите Крукс». Так газ, впервые за четверть века до этого найденный на Солнце, был наконец обнаружен на Земле. Гелий оказался самым легким газом после водорода.
	Но периодический закон не предусматривал существования таких химических элементов, как гелий и аргон. Для них в  периодической системе не было пустых клеток. Куда же поместить новые элементы? Скептики снова воспрянули духом, снова зазвучали голоса сомневающихся в периодической системе и периодическом законе.  Но это продолжалось недолго.
	В 1897г. Рамзай прочел доклад, который он озаглавил так: «Еще не открытый газ». Рамзай сказал: «По образу нашего учителя Менделеева я описал, поскольку возможно было, ожидаемые и предполагаемые соотношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробелы между гелием и аргоном».
  	 Места для гелия и аргона в таблице нашел Рамзай. Они были помещены в новый, нулевой, столбец между седьмым, где были фтор и хлор, и первым, где разместились металлы, подобные литию и калию. Отсюда следовало, что должен существовать газ, столь же интересный, как аргон, но легче его - с атомным весом 20.
   	Руководствуясь предсказанными свойствами, Рамзай предпринял поиски нового газа и нашел  его в сжиженном воздухе. Этот газ получил названия «неон», что значит «новый», а вскоре были найдены и остальные элементы новой группы: криптон, ксенон и затем радон.
H          He         Li
1            4          7
F            ?         Na
19         20         23
CI          Ar         K
35,5       38        39
Br           ?         Rb
80          82        85
J             ?         Cs
127        128      133

	Из того испытания периодический закон вышел с победой. Иначе и не могло быть! После этого ни у кого в мире не оставалось сомнения в истинности периодического закона Менделеева. Этот успех был заслуженным. Великий закон доказал единство вещества во Вселенной. Он внес стройность и порядок в невообразимую путаницу бесчисленного множества факторов, наблюдений, измерений, накопленных химией к середине прошлого века за сотни лет. Он дал могучий метод для изучения химических элементов и их свойств. Сам Менделеев исправил атомные веса многих элементов, известных ранние, в том числе, например, урана. Периодический закон дал возможность предсказывать новое - это истинный закон природы.
 	Но не все было ясно в периодическом законе. Были необъяснимые исключения: атомный вес аргона(39,9) оказался большим, чем атомный вес калия(39,1), а аргон в таблице стоит перед калием. Атомный вес кобальта превышал атомный вес никеля, хотя по свойствам кобальт в периодической системе должен был предшествовать никелю. И у теллура, стоящего перед йодом, атомный вес оказался больше, чем у йода. Не только это было неясным в таблице. Было твердо установлено, сколько должно быть элементов в первых периодах таблицы, но оставалось совершенно неясным, сколько элементов должно быть в ее последних периодах.
	Самое же главное, что же было неясным - это сам периодический закон. Он требовал от науке решить величайшую, казалось бы, неразрешимую задачу: объяснить периодичность химических свойств у элементов, из, которых состоит весь окружающий нас мир.  	Научные работы Менделеева были тесно связаны с практической деятельностью. По его инициативе стали строить нефтепроводы, он предложил использовать нефть как химическое сырье. Развитие промышленности он считал условием независимости России. Особое внимание он уделял нефтяной, угольной, металлургической и химической промышленностям.
   	Менделеев предлагал энергичнее осваивать природные богатства Донбасса, Урала и Кавказа. Он считал, что это приведет к увеличению производства чугуна, стали, меди. С открытия периодического закона начинается современный этап развития химической науки. До этого химия представляла собой скопление разрозненных, обрывочных, лишенных внутренней связи фактов, теперь же она стала целостной наукой, разнообразное содержание которой объединено в стройную систему. Периодический закон и его выражение — Периодическая система — обобщают и систематизируют сведения о химических элементах и образуемых ими соединениях. Зная положение элемента в Периодической системе, вы можете охарактеризовать как сам элемент, так и его соединения.
	Как любой закон природы, периодический закон и Периодическую систему используют для объяснения фактов и явлений.
На основе строения атома вы можете объяснить взаимосвязь строения и свойств химических элементов, закономерности изменения их свойств, причину периодичности изменения свойств элементов и их соединений.
Благодаря периодическому закону стало возможным не только классифицировать уже известные элементы, но и исправлять относительные атомные массы элементов и предсказывать (прогнозировать) свойства элементов, которые еще не открыты.

	Тайна периодической системы элементов была разгадана, когда удалось понять сложнейшую структуру атома, строение его внешних электронных оболочек, законы движения электронов вокруг положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома. Сотни и тысячи талантливых и самоотверженных ученых трудились, выясняя структуру атома. Они шли к ней разными путями и с разных сторон. Теоретики и экспериментаторы, физики и химики, открывая новые факты, отыскивая новые закономерности, всегда сопоставляли свои результаты и выводы с системой Менделеева.
	Долгим и трудным путем шла наука к разгадке великой тайны периодического закона. Он воплотил в себе все необозримое многообразие бесконечного множества химических процессов и превращений в окружающем нас мире. Он внес ясность и порядок в химию, где до него царствовал хаос отрывочных и несвязанных сведений, фактов, наблюдений, накопленных многими поколениями химиков.
	Почему элементы так послушно повинуются закону Менделеева? Почему существует таинственная правильная повторяемость свойств у химических элементов? Почему натрий похож на калий, а фтор сходен с хлором? Почему кислород и сера присоединяют по два атома водорода, а атомы углерода и кремния образуют соединения, в которых по четыре водородных атома? Почему химик, хорошо изучивший таблицу Менделеева, заранее скажет, какие соединения могут возникнуть при взаимодействии различных элементов?
	Какова таинственная причина этих по истине удивительных закономерностей, управляющих течением всех химических реакций между всеми элементами, дающих бесчисленное множество соединений, из которых состоят все тела в окружающем нас мире, не только на нашей Земле, но и далеко за ее пределами, в безграничном космосе.

	Много, очень много можно задать подобных вопросов. Ответ на них один. Все химические и физические свойства вещества определяются строением атомов. Великий закон, открытый Менделеевым, потому и есть всеобщий закон природы, что он выражает закон строения атома.

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Литература:
1. Школьная энциклопедия «Руссика». История России. 18-19 вв.- М.Олма-Пресс образование. 2003-736 с.. ил.
Том «история России. 18-19 вв.» .Школьной энциклопедии «Руссика» содержит сведения о событиях и исторических лицах Российской империи в 18-19 вв. В издании свыше 1500 иллюстраций, карт, схем.
2. Детская энциклопедия. Том 3. Вещество и энергия/ науч. Ред. Петрянов И.В.-М.: Педагогика 1973-544 с.
3. Энциклопедия для детей Том 17. Химия/ глав.ред. В.Володин. вед. науч. ред. И.Леенсон –М.: Аванта, 2004-640с: ил.
4. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учебных заведений/ И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век»: ООО «Издательство « Мир и Образование», 2003 -256 с: ил.
5. Петров А.А. Справочник по химии для школьников – М. Лист Нью,
2003-432 с.


Презентация на тему: Химия «Серная кислота»


Презентация на тему: Химия нефти


Презентация на тему: Химия Предельные углеводороды


title: Презентация на тему: Химия питания: белки, жиры, углеводы

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
1

-
-
-
-
-
-
-
-
+
0
-
-
-
-
-
2
-

0
+
+
-
0
-
-
+
+
-
-
-
-
0
3
-
0

0
-
-
+
+
-
+
+
0
-
0
-
-
4
-
+
0

0
-
+
+
0
+
+
-
+
0
0
-
5
-
+
-
0

-
+
+
0
+
+
-
-
-
-
+
6
-
-
-
-
-

-
-
-
+
-
-
-
-
-
-
7
-
0
+
+
+
-

-
-
+
+
-
-
0
-
0
8
-
-
+
+
+
-
-

0
+
0
-
0
+
-
+
9
-
-
-
0
0
-
-
0

+
0
0
+
-
-
0
10
+
+
+
+
+
+
+
+
+

+
-
+
+
+
+
11
0
+
+
+
+
-
+
0
0
+

0
+
+
0
+
12
-
-
0
-
-
-
-
-
0
-
0

-
-
-
-
13
-
-
-
+
-
-
-
0
+
+
+
-

+
-
+
14
-
-
0
0
-
-
0
+
-
+
+
-
+

-
0
15
-
-
-
0
-
-
-
-
-
+
0
-
-
-

-
16
-
0
-
-
+
-
0
+
0
+
+
-
+
0
-