title: Презентация на тему: Изучение реакции среды в зависимости от типа гидролиза соли

text:
Применение модульной системы экспериментов PROLog на уроках химии

Лабораторная работаИзучение реакции среды в зависимости от типа гидролиза соли.
Цели:
понять сущность гидролиза.
научиться определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли;
писать уравнения реакций гидролиза.
Инновационное.
Цифровой измерительный модуль рН
Оборудование и материалы.
Традиционное.
Лабораторный	 штатив
Муфта и лапка
Стакан химический 100мл
Стакан химический 50 мл
Оборудование и материалы.
Дополнительные
материалы.

NaCL - 0,1M раствор
Na2CO3 - 0,1M раствор
ALCL3 - 0,1M раствор
Pb(CH3COO)2 - 0,1M раствор
Дистилированная вода

Оборудование и материалы.
Гидролиз – процесс взаимодействия соли с водой, в результате которого идет образование слабого электролита.
Причиной его является ЭД соли и воды на ионы и взаимодействия между ними.
Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются.
Гидролизу подвергаются растворимые соли, в состав которых входит либо катион слабого электролита, либо анион слабого электролита.
Введение.
   Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:
Кислотную (рН<7).
Щелочную (рН>7).
Нейтральную (рН=7).

Изменение  цвета  индикаторов  в  различных  средах

Диссоциация воды.  Водородный показатель
Общие правила ТБ при проведению лабораторных работ в кабинете химии.
Правила обращения со стеклянной посудой.
Правила обращения с реактивами.
Правила обращения с измерительными модулями, в частности с модулем «рН».

Правила по технике безопасности.
Порядок проведения работы
Собрать установку по схеме.
Подключение модуля сопряжения  USB к ПК

Установка модуля
Исследование и измерение

Традиционный метод определения среды раствора
Сравнение результатов разных способов исследования среды растворов.
Проанализируйте данные в отчетной таблице и данные полученные традиционным способом.
Ответьте на контрольные вопросы.
Сделайте вывод по работе.
Анализ результатов лабораторной работы
Какие из исследуемых растворов солей имеют кислую среду, а какие щелочную? В каких растворах среда будет нейтральная? Ответ обоснуйте.
Напишите уравнение диссоциации исследуемых растворов солей.
Напишите уравнения реакции гидролиза исследуемых растворов солей.
Контрольные вопросы
Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды.
Выводы:
Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита
Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону)
Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза

Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов

В результате урока мы умеем:
Делать логические выводы из наблюдений

В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме.


title: Презентация на тему: Кальций (Ca)

text:
Кальций(Ca)
1.Кальций
2.История происхождения названия
3.Физические свойства Кальция
4.Химические свойства Кальция
5.Получения Кальция
6.Применение Кальция
7.Кальций в организме
8.Жесткая вода
9.Устранение жесткости

План
Кальций (Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно-белый легкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).
Кальций(Ca)
   Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.
История и происхождение названия
Кристаллическая решетка α-формы Ca (устойчивой при обычной температуре) гранецентрированная кубическая, а = 5,56Å. Атомный радиус 1,97Å, ионный радиус Ca2+, 1,04Å. Плотность 1,54 г/см3(20 °C). Выше 464 °C устойчива гексагональная β-форма. tпл 851 °C, tкип 1482 °C; температурный коэффициент линейного расширения 22·10-6 (0-300 °C); теплопроводность при 20 °C 125,6 Вт/(м·К) или 0,3 кал/(см·сек·°C); удельная теплоемкость (0-100 °C) 623,9 дж/(кг·К) или 0,149 кал/(г·°C); удельное электросопротивление при 20 °C 4,6·10-8 ом·м или 4,6·10-6ом·см; температурный коэффициент электросопротивления 4,57·10-3 (20 °C). Модуль упругости 26 Гн/м2 (2600 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 60 Мн/м2 (6 кгс/мм2); предел упругости 4 Мн/м2 (0,4 кгс/мм2), предел текучести 38 Мн/м2 (3,8 кгс/мм2); относительное удлинение 50%; твердость по Бринеллю 200-300 Мн/м2 (20-30 кгс/мм2). Кальций достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.
Физические свойства Кальция
Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ca 4s2, в соответствии с чем Ca в соединениях 2-валентен. Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4. С холодной водой Ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования пленки Ca(OH)2. Ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя H2 (кроме концентрированной HNO3). С фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом - выше 400 °C, давая соответственно CaF2, CaCl2 и CaBr2.
Химические свойства Кальция
Эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с Ca так называемых субсоединения - CaF, CaCl, в которых Ca формально одновалентен. При нагревании Ca с серой получается сульфид кальция CaS, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (CaS2, CaS4 и другие). Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. При 500 °C Ca и азот дают нитрид Ca3N2; взаимодействие Ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату Ca [NH3]6. При нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором Ca дает соответственно карбид кальция CaC2, силициды Ca2Si, CaSi, CaSi2 и фосфид Ca3P2. Ca образует интерметаллические соединения с Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn и другие.

В промышленности Ca получают двумя способами:
1)нагреванием брикетированной смеси CaO и порошка Al при 1200 °C в вакууме 0,01-0,02 мм рт. ст.; выделяющиеся по реакции:
     6CaO + 2 Al = 3CaO·Al2O3 + 3Ca пары Ca конденсируются на холодной поверхности;
2) электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu - Ca (65% Ca), из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000 °C в вакууме 0,1-0,001 мм рт. ст.
Получение Кальция
В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb и некоторых редкоземельных металлов из их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антифрикционные материалы системы Pb-Na-Ca, а также сплавы Pb-Ca, служащие для изготовления оболочки электрич. кабелей. Сплав Ca-Si-Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей.
Применение Кальция
Ca - один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных и растений. Лишь редкие
  организмы могут развиваться
  в среде, лишенной Ca. У
  некоторых организмов
  содержание Ca достигает
  38%; у человека - 1,4-2%.
Кальций в организме
Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в этих процессах играет витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, P и жира в пище. Оптимальные соотношения Са / Р в коровьем молоке около 1,3 (в картофеле 0,15, в бобах 0,13, в мясе 0,016). При избытке в пище P или щавелевой кислоты всасывание Ca ухудшается. Желчные кислоты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са / жир в пище человека 0,04-0,08 г Ca на 1 г жира. Выделение Ca происходит главным образом через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит, у взрослых животных - изменение состава и строения скелета (остеомаляция).
   Комплекс свойств, определяемых одним словом «жесткость», воде придают растворенные в ней соли кальция и магния. Жесткая вода непригодна во многих случаях жизни. Она образует слой накипи в паровых котлах и котельных установках, затрудняет окраску и стирку тканей, но годится для варки мыла и приготовления эмульсий в парфюмерном производстве. Поэтому раньше, когда способы умягчения воды были несовершенны, текстильные и парфюмерные предприятия обычно размещались поблизости от источников «мягкой» воды.
   Различают жесткость временную и постоянную. Временную (или карбонатную) жесткость придают воде растворимые гидрокарбонаты Са(НCO3)2 и Mg(HCO3)2

Жесткая вода
Устранение жесткости
Выполнил Шляховой Владимир


title: Презентация на тему: Кальций(Ca)

text:
Кальций(Ca)
1.Кальций
2.История происхождения названия
3.Физические свойства Кальция
4.Химические свойства Кальция
5.Получения Кальция
6.Применение Кальция
7.Кальций в организме
8.Жесткая вода
9.Устранение жесткости

План
Кальций (Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40,08; серебряно-белый легкий металл. Природный элемент представляет смесь шести стабильных изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, из которых наиболее распространен 40Ca (96, 97%).
Кальций(Ca)
   Название элемента происходит от лат. calx (в родительном падеже calcis) — «известь», «мягкий камень». Оно было предложено английским химиком Хэмфри Дэви, в 1808 г. выделившим металлический кальций электролитическим методом. Дэви подверг электролизу смесь влажной гашёной извести с оксидом ртути HgO на платиновой пластине, которая являлась анодом. Катодом служила платиновая проволока, погруженная в жидкую ртуть. В результате электролиза получалась амальгама кальция. Отогнав из неё ртуть, Дэви получил металл, названный кальцием.
История и происхождение названия
Кристаллическая решетка α-формы Ca (устойчивой при обычной температуре) гранецентрированная кубическая, а = 5,56Å. Атомный радиус 1,97Å, ионный радиус Ca2+, 1,04Å. Плотность 1,54 г/см3(20 °C). Выше 464 °C устойчива гексагональная β-форма. tпл 851 °C, tкип 1482 °C; температурный коэффициент линейного расширения 22·10-6 (0-300 °C); теплопроводность при 20 °C 125,6 Вт/(м·К) или 0,3 кал/(см·сек·°C); удельная теплоемкость (0-100 °C) 623,9 дж/(кг·К) или 0,149 кал/(г·°C); удельное электросопротивление при 20 °C 4,6·10-8 ом·м или 4,6·10-6ом·см; температурный коэффициент электросопротивления 4,57·10-3 (20 °C). Модуль упругости 26 Гн/м2 (2600 кгс/мм2); предел прочности при растяжении 60 Мн/м2 (6 кгс/мм2); предел упругости 4 Мн/м2 (0,4 кгс/мм2), предел текучести 38 Мн/м2 (3,8 кгс/мм2); относительное удлинение 50%; твердость по Бринеллю 200-300 Мн/м2 (20-30 кгс/мм2). Кальций достаточно высокой чистоты пластичен, хорошо прессуется, прокатывается и поддается обработке резанием.
Физические свойства Кальция
Конфигурация внешней электронной оболочки атома Ca 4s2, в соответствии с чем Ca в соединениях 2-валентен. Химически Ca очень активен. При обычной температуре Ca легко взаимодействует с кислородом и влагой воздуха, поэтому его хранят в герметически закрытых сосудах или под минеральным маслом. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется, давая основной оксид CaO. Известны также пероксиды Ca - CaO2 и CaO4. С холодной водой Ca взаимодействует сначала быстро, затем реакция замедляется вследствие образования пленки Ca(OH)2. Ca энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами, выделяя H2 (кроме концентрированной HNO3). С фтором реагирует на холоду, а с хлором и бромом - выше 400 °C, давая соответственно CaF2, CaCl2 и CaBr2.
Химические свойства Кальция
Эти галогениды в расплавленном состоянии образуют с Ca так называемых субсоединения - CaF, CaCl, в которых Ca формально одновалентен. При нагревании Ca с серой получается сульфид кальция CaS, последний присоединяет серу, образуя полисульфиды (CaS2, CaS4 и другие). Взаимодействуя с сухим водородом при 300-400 °C, Ca образует гидрид CaH2 - ионное соединение, в котором водород является анионом. При 500 °C Ca и азот дают нитрид Ca3N2; взаимодействие Ca с аммиаком на холоду приводит к комплексному аммиакату Ca [NH3]6. При нагревании без доступа воздуха с графитом, кремнием или фосфором Ca дает соответственно карбид кальция CaC2, силициды Ca2Si, CaSi, CaSi2 и фосфид Ca3P2. Ca образует интерметаллические соединения с Al, Ag, Au, Cu, Li, Mg, Pb, Sn и другие.

В промышленности Ca получают двумя способами:
1)нагреванием брикетированной смеси CaO и порошка Al при 1200 °C в вакууме 0,01-0,02 мм рт. ст.; выделяющиеся по реакции:
     6CaO + 2 Al = 3CaO·Al2O3 + 3Ca пары Ca конденсируются на холодной поверхности;
2) электролизом расплава CaCl2 и KCl с жидким медно-кальциевым катодом приготовляют сплав Cu - Ca (65% Ca), из которого Ca отгоняют при температуре 950-1000 °C в вакууме 0,1-0,001 мм рт. ст.
Получение Кальция
В виде чистого металла Ca применяют как восстановитель U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb и некоторых редкоземельных металлов из их соединений. Его используют также для раскисления сталей, бронз и других сплавов, для удаления серы из нефтепродуктов, для обезвоживания органических жидкостей, для очистки аргона от примеси азота и в качестве поглотителя газов в электровакуумных приборах. Большое применение в технике получили антифрикционные материалы системы Pb-Na-Ca, а также сплавы Pb-Ca, служащие для изготовления оболочки электрич. кабелей. Сплав Ca-Si-Ca (силикокальций) применяется как раскислитель и дегазатор в производстве качественных сталей.
Применение Кальция
Ca - один из биогенных элементов, необходимых для нормального протекания жизненных процессов. Он присутствует во всех тканях и жидкостях животных и растений. Лишь редкие
  организмы могут развиваться
  в среде, лишенной Ca. У
  некоторых организмов
  содержание Ca достигает
  38%; у человека - 1,4-2%.
Кальций в организме
Содержание Ca в крови человека и высших животных регулируется гормонами паращитовидных и щитовидной желез. Важнейшую роль в этих процессах играет витамин D. Всасывание Ca происходит в переднем отделе тонкого кишечника. Усвоение Ca ухудшается при снижении кислотности в кишечнике и зависит от соотношения Ca, P и жира в пище. Оптимальные соотношения Са / Р в коровьем молоке около 1,3 (в картофеле 0,15, в бобах 0,13, в мясе 0,016). При избытке в пище P или щавелевой кислоты всасывание Ca ухудшается. Желчные кислоты ускоряют его всасывание. Оптимальные соотношения Са / жир в пище человека 0,04-0,08 г Ca на 1 г жира. Выделение Ca происходит главным образом через кишечник. Млекопитающие в период лактации теряют много Ca с молоком. При нарушениях фосфорно-кальциевого обмена у молодых животных и детей развивается рахит, у взрослых животных - изменение состава и строения скелета (остеомаляция).
   Комплекс свойств, определяемых одним словом «жесткость», воде придают растворенные в ней соли кальция и магния. Жесткая вода непригодна во многих случаях жизни. Она образует слой накипи в паровых котлах и котельных установках, затрудняет окраску и стирку тканей, но годится для варки мыла и приготовления эмульсий в парфюмерном производстве. Поэтому раньше, когда способы умягчения воды были несовершенны, текстильные и парфюмерные предприятия обычно размещались поблизости от источников «мягкой» воды.
   Различают жесткость временную и постоянную. Временную (или карбонатную) жесткость придают воде растворимые гидрокарбонаты Са(НCO3)2 и Mg(HCO3)2

Жесткая вода
Устранение жесткости


Презентация на тему: Качественное определение содержания крахмала в продуктах питания


title: Презентация на тему: Язык химии. Вещества

text:
Учитель МАОУ СОШ №15
             Гусарова Т.Д
систематизировать и обобщить знания по первоначальным понятиям  вещества
способствовать развитию творчества и повышению активности обучаемых детей
воспитывать у школьников стремление расширять свой кругозор

ХИМИ-Я  -  это наука, умеющая творить чудеса
ХИМИЯ – это наука о веществах и превращениях настолько необыкновенных, что для непосвящённых они кажутся чудом
«Первоклассный химик, которому многим обязана химия...», «Равно могуч и талантлив как в симфонии, так и в опере, и в романсе...» – так говорили Д.И.Менделеев и В.В.Стасов об одном и том же человеке, о своем современнике – Александре Порфирьевиче Бородине

Чистые вещества
1
2
3
4
5
Простые  и сложные  вещества
2
1
3
  Чистые вещества. Смеси

Мини-сочинение «Химия…
Рисунок
природные явления
Рубус или кроссворд по изученной теме
(по выбору)

Литература
О.С. Габриелян  «Химия». 8 класс. -  М., Дрофа, 2005
Энциклопедия школьника. Неорганическая химия. Главный редактор академик И.П. Алимарин. -  М., изд «Советская энциклопедия», 1975
Н. Корнеев. Алхимик. Журнал «Химия в школе», №5, 2003
Ю.И. Соловьёв. История химии. - м., Просвещение,1976
Популярная библиотека химических элементов.  Кн. вторая, ответственный редактор академик И.П. Петрянов- Соколов. - М., Изд., «Наука», 1983
Л.Е.Соломин. Увлекательная химия. – М., Просвещение,1978


Презентация на тему: Кальций карбонат


Презентация на тему: Как образуются кристаллы?


title: Презентация на тему: Кальций хлорид

text:
Кальций хлорид

Кристалы кальция хлорида
Фармакологическое действие
Снижает проницаемость клеток и сосудистой стенки
Предотвращает развитие воспалительных реакций
Повышает устойчивость организма к инфекциям и может значительно усиливать фагоцитоз
При внутривенном введении стимулирует симиатический отдел вегетативной нервной системы

Кровотечения различной этиологии и локализации
Аллергические заболевания
Дистрофические алиментарные отеки, спазмофилия
И другие
Показания к применению
Гиперчувствительность, гиперкальциемия
Атеросклероз. склонность к тромбозам
Противопоказания
Раствор

Спасибо за внимание!


Презентация на тему: Каменный уголь


title: Презентация на тему: Каменный уголь

text:
Работа: Заривной Виктории 11 – Л класс
Каменный уголь
Свойства Каменного Угля
Каменный уголь — порода выпавшая в осадок, которая представляет собой результат глубокого сгнивания остатков растений (папоротника, хвощовых и плаунов, а также первых голосеменных растений). Хрупкий горючий материал

Состав Каменного Угля
кислород - 1,5-15%;
водород - 2,5-5,7%;
углерод -75-95%.
Благодаря высокому содержанию углерода и относительно небольшой влажности, теплотворная способность каменного угля достигает 7 000 ккал/кг. Температура горения каменного угля – 470°С.

Применение
Для производства 1т нефти расходуется 2-3ткаменного угля.Из каменных углей получают искусственный графит.Используются они в качестве неорганического сырья. При переработкекаменного угля из него в промышленных масштабах извлекают ванадий,германий, серу, галлий, молибден, цинк, свинец. Зола от сжигания углей,отходы добычи и переработки используются в производстве стройматериалов.
Месторождение Каменного угля в Украине
В Украине сосредоточено около 4% мировых запасов угля. Основная добыча полезного ископаемого ведется в Луганской, Донецкой и Днепропетровской областях. Причем на Луганскую область приходится 43% добычи. Донецкая область занимает второе место с 27-ма процентами. На Днепропетровскую область приходится 23%, а на  Львовскую и Волынскую - 7% общего объема производства угля.
Добыча каменного угля —  трудоемкий процесс. Способ добычи определяется глубиной залегания угля. Если угольный пласт находится на глубине не больше 100 метров, разработка ведется открытым способом в угольных разрезах. При больших глубинах залегания угольное месторождение разрабатывается подземным способом, и для добычи угля используются шахты.


Презентация на тему: Как определить качество меда


Презентация на тему: Калийные удобрения


Презентация на тему: Каменный, медный, бронзовый, железный век


title: Презентация на тему: Кальций

text:
http://www.chem100.ru/elem.php?n=20
http://all-met.narod.ru/him.html
http://images.yandex.ru/yandsearch?
http://ru.wikipedia.org
http://www.leovit.ru/calcium.html
http://www.edimka.ru/text/sostav-produktov/caltsiy


title: Презентация на тему: Кальцит

text:
Кальцит
Исландский шпат
Атласный шпат
Вонючий шпат
Оникс мраморный
Мрамор
Лунное молоко
Симбирцит
Спасибо за внимание


title: Презентация на тему: Карбон

text:
Карбон
Колообіг в природі

Що таке карбон?
Карбон (лат. Carboneum)
С - хімічний елемент 2 групи, IV періоду, головної підгрупи періодичної системи Менделєєва.
Карбон-найважливіший біоелемент Землі.
с
12
   6
0

2
4

1s²

2p2
2s²

Кругообіг та поширення в природі
Карбон нагромаджується у верхній частині земної кори (біосфері): в живій речовині 18 % карбону, в деревині 50 %, в кам'яному вугіллі 80 %, в нафті 85 %, антрациті 96 %.
Карбон широко поширений також в космосі. На Сонці він займає 4-е місце після гідрогену, гелію і оксигену.
Відомі чотири кристалічні модифікації карбону
Графіт
Алмаз
Карбін
Та лонсдейліт
Графіт
Графіт - сіро-чорна, непрозора, жирна на дотик, дуже м'яка маса з металевим блиском. При кімнатній температурі і нормальному тиску, графіт термодинамично стабільний.
Алмаз
Алмаз - дуже тверда, кристалічна речовина. При кімнатній температурі і нормальному тиску алмаз метастабільний. Помітне перетворення алмаза в графіт спостерігається при температурах вище за 1400°С у вакуумі або в інертній атмосфері
Карбін і лонсдейліт
Карбін отриманий штучно. Він являє собою мелкокристаллический порошок чорного кольору .Побудований з довгих ланцюжків атомів С, укладених паралельно один одному.
Лонсдейліт знайдений в метеоритах і отриманий штучно; його структура і властивості остаточно не встановлені.
Колообіг карбону

Карбон у вапняку
Карбон у доломітах
Карбон у крейді
Карбон у мармурі


title: Презентация на тему: Карбон

text:
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

Карбон

Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
Періоди
1
2
3
4
5
6
7
Ряди
1
2
3
4
10
9
8
7
5
6
                                      Групи елементів
I
II
VI
V
VII
III
IV
VIII

 C

с
12
   6
0

2
4
P = 6
e =  6
N = 6
-

Короткий електронний запис:

1s²

2p2

2s²
Карбон
6С    n=2

1s²
2s²
2p2
6С    n=2
*

Алотропні модифікації Карбону
Алмаз
Графіт
Фулерен
Хімічні властивості
Вуглець – найтугоплавкіша проста речовина. За звичайних умов вуглець малоактивний, при нагріванні вступає в реакції з металами і воднем, виявляючи окислювальні властивості, у реакціях з киснем, сіркою, оксидами металів та ін. – відновні властивості:
        Ca+2C=CaC2                              C+O2=CO2
      4Al+3C=Al4C3                              C+2S=CS2
      2H2+C=CH4                                                   C+PbO=Pb+CO

Карбон утворює два оксиди СО і СО2
СО (чадний газ) за звичайних умов поводить себе як несолетворний оксид, не реагує з водою, розчинами кислот і лугів. Однак при підвищеному тиску при нагріванні вступає в реакцію із лугами, утворюються солі мурашиної кислоти:
                            Со +NaOH        HCOONa.
СО2 (вуглекислий газ), солетворний оксид, має властивості притаманні кислотним оксидам. Карбонатна (вугільна
кислота) нестійка, існує лише у
водному розчині, двохосновна.
Карбон літосфери
В
А
П
Н
Я
К
Д
О
Л
О
М
І
Т
К
Р
Е
Й
Д
А
М
А
Р
М
У
Р


title: Презентация на тему: Капиллярные явления

text:
900igr.net
http://school.mitme.ru
http://www.lgrflab.ru/physbook/tom2/ch7/texthtml/ch7_3.htm
http://student.km.ru
http://school316.spb.ru/fizika/13.html


title: Презентация на тему: Кадмий

text:
Кадмий.

КАДМИЙ. Cd
(от греч. kadmeia - цинковая руда; лат. Cadmium), хим. элемент II гр. периодич. системы, № 48.

Серебристо-белый металл с гексагональной
плотноупакованной кристаллической решеткой.
Природный кадмий состоит из восьми изотопов (6 из которых стабильны):
106Cd (изотопная распространённость 1,22 %),
108Cd (0,88 %),
110Cd (12,39 %),
111Cd (12,75 %),
112Cd (24,07 %),
114Cd (28,85 %).
Для двух других природных изотопов обнаружена слабая радиоактивность:
113Cd (изотопная распространённость 12,22 %, β-распад с периодом полураспада 7,7∙1015 лет)
116Cd (изотопная распространённость 7,49 %, двойной β-распад с периодом полураспада 3,0∙1019 лет).
Изотопы
Кларк в земной коре =1.3х10-5%
 В воде морей и океанов = 0,00011 мг/л
Источники загрязнения и поведение в окружающей среде.
В окружающей среде кадмий рассеивается человеком вместе с минеральными удобрениями (входит в состав суперфосфата) и фунгицидами.
Кадмий включается в состав гумуса, поглощается, накапливается и надолго удерживается продуктивным почвенным горизонтом,                   который играет по отношению к                                         нему роль геохимического барьера.
Встречаемость
в природе. Кларк
Среднее содержание кадмия в каменноугольной золе невелико, примерно 5 г на 1 тонну. Тем не менее, он попадает в атмосферу и в процессе сжигания топлива.
Кадмий является спутником цинка и всегда присутствует в изделиях, содержащих цинк.
Установлен высокий уровень подвижности кадмия из осадков сточных вод в растения, что вызывает необходимость жесткого контроля при их использовании в качестве удобрения.

В атмосферу кадмий может попадать при сжигании изделий из пластмассы, куда он добавляется для прочности и в составе красителей.

Влияние на здоровье человека.
Пары кадмия, все его соединения      токсичны, что связано с его способностью связывать серосодержащие                          ферменты и аминокислоты.
Кадмий – кумулятивный яд,                              он способен накапливаться в организме.
Период полужизни кадмия в организме составляет 10 лет.
Токсический эффект от кадмия у человека и животных возникает при его содержании в почве в количестве 3 мг/кг, в биомассе растений не менее 0,4 мг/кг.

Кадмий попадает в организм человека и в процессе курения. Растение – табак активно аккумулирует кадмий, который затем попадает в организм курильщика.
В одной сигарете содержится 1,2 - 2,5 мкг кадмия. Из них в легких курильщика оседает 0,1-0,2 мкг, остальное - рассеивается в атмосферном воздухе.

По подсчетам ученых от курящих по всему миру людей может выделяться до 11,4 тонн кадмия в год.
Кадмий способен повышать кровяное давление.
Он обладает канцерогенным эффектом. Кадмий накапливается в почках, в течение человеческой жизни его содержание может увеличиваться в 100-1000 раз.

Класс опасности
вещества –
1

Пример массового хронического отравления кадмием с многочисленными смертельными исходами был описан в конце 50-х годов XX века.
На территории Японии были зафиксированы случаи массового заболевания, которое местные жители прозвали «итай-итай», что дословно можно перевести, как «ой-ой, как больно!».
Симптомами болезни были сильные поясничные боли, что, как позже выяснилось, было вызвано необратимыми поражениями почек; сильными болями в мышцах.
Итай-итай
Повсеместное распространение болезни и столь тяжелое ее протекание были вызваны высокой загрязненностью окружающей среды в Японии в то время и спецификой питания японцев (рис и морепродукты накапливают большое количество кадмия).
Было установлено, что заболевшие странной болезнью употребляли порядка 600 мкг кадмия ежесуточно!

Для антикоррозийного покрытия (так называемого кадмирование) черных металлов, особенно при контакте с морской водой)
Производство никель-кадмиевых электрических аккумуляторов и батарей. Кадмий входит в состав многих сплавов, как лекгоплавких, применяемых в качестве припоев (например, сплав Вуда (Wood’s metal) — 50 % Bi, 25 % Pb, 12,5 % Sn, 12,5 % Cd), так и тугоплавких износостойких (например, с никелем).
Используется в стержнях-замедлителях атомных реакторов.
Производства красителей (пигментов) и в качестве стабилизатора в производстве пластмасс, однако сейчас, из-за токсичности, в этих целях он практически не используется.
Применение


title: Презентация на тему: Кальций и его соединения

text:
КАЛЬЦИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ9 класс
МКОУ «СОШ № 85»
г. Тайшет Иркутской обл.
Учитель: Никитюк Л.Ф.
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
   Кальцит
CaCO3
     АРАГОНИТ  CaCO3
ВАТЕРИТ (ФАТЕРИТ) CaCO3
Важнейшее соединение: CaCO3
Мел
Мрамор
Известняк
Важнейшие соединения
Гипс
CaSO4 ∙ 2H2O
Фосфориты
и апатиты
Ca3(PO4)2
Физические свойства
Серебристо-белый,
 легкий (p=1,55)
t пл. = 851Сᵒ
Химические свойства
Химические свойства
Ca + 2H2O =Ca(OH)2 + H2↑
				гидроксид кальция
Ca + Cl2 = CaCl2
				хлорид кальция
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
				 хлорид кальция
2Ca + O2 = 2CaO
				оксид кальция
Оксид кальция CaO
СaO – негашеная известь
Белое, тугоплавкое вещество (2570Сᵒ)
Ионная кристаллическая решетка
Химические свойства

Ca(OH)2 -гащеная известь,  известковое молоко, известковая вода
Применение
Источники
Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 9 класс», Москва, «Просвещение», 2011.
2.http://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_кальция
http://ru.wikipedia.org/wiki/Гашёная_известь
http://ru.wikipedia.org/wiki/Известняк
http://ru.wikipedia.org/wiki/Мрамор
http://ru.wikipedia.org/wiki/Кальцит
http://ru.wikipedia.org/wiki/Арагонит


Презентация на тему: Карбонаты


Презентация на тему: Карбонаты и гидрокарбонаты


title: Презентация на тему: Карбон

text:
Карбон
Карбон (С) або вуглець — хімічний елемент з атомним номером 6. Позначається С, належить до поширених елементів земної кори, складаючи близько 0,1% її маси. Сполуки вуглецю є основою всіх живих організмів.
Вуглець - речовина з найбільшим числом алотропічних модифікацій.
Природні:
●алмаз
●графіт
●лонсдейліт
●фулерен
●вуглецеві нанотрубки

Штучні:
●карбіт
●лантануїд
●графен
●карботоменупрофіт
●бінотроксіцин
●аморфний вуглець у вигляді сажі і деревного вугілля.
Вуглець утворює декілька алотропних видозмін:
Відомі чотири кристалічні модифікації карбрну: графіт, алмаз, карбін і лонсдейліт
   Графіт
Графіт - сіро-чорна, непрозора, жирна на дотик, дуже м'яка маса з металевим блиском. При кімнатній температурі і нормальному тиску (0,1 Мн/м2, або 1кгс/см2) графіт термодинамично стабільний. . При атмосферному тиску і температурі біля 3700°С графіт переганяється.
Алмаз
Алмаз - дуже тверда, кристалічна речовина. Кристали мають кубічні межацентрировані ґрати: а=3,560. При кімнатній температурі і нормальному тиску алмаз метастабільний. Помітне перетворення алмаза в графіт спостерігається при температурах вище за 1400°С у вакуумі або в інертній атмосфері.
Рідкий карбон може бути отриманий при тиску вище за 10,5 Мн/м2 (1051 кгс/см2) і температурах вище за 3700(З.
Для твердого вуглеводу (кокс, сажа, деревне вугілля) характерно також стан з неврегульованою структурою “аморфний" вуглевод, який не являє собою самостійної модифікації; в основі його будови лежить структура мелкокристаллического графіту.
Нагрівання деяких різновидів “аморфного" вуглеводу вище за 1500-1600(З без доступу повітря викликає їх перетворення в графіт. Фізичні властивості “аморфного" вуглеводу дуже сильно залежать від дисперсності часток і наявності домішок. Щільність, теплоємність, теплопровідність і електропровідність “аморфного" вуглеводу завжди вище, ніж графіту.
Карбін отриманий штучно. Він являє собою мелкокристаллический порошок чорного кольору (щільність 1,9 - 2 г/см3). Побудований з довгих ланцюжків атомів С, укладених паралельно один одному.
 Лонсдейліт знайдений в метеоритах і отриманий штучно; його структура і властивості остаточно не встановлені.
Хімічні властивості:
Хімічна активність різних алотропних видозмін вуглецю різна. Алмаз і графіт майже не вступають в хімічні реакції. Вони можуть реагувати лише з чистим киснем і тільки за дуже високої температури.
Аморфний вуглець, а також вугілля за звичайної температури досить інертні, але при сильному нагріванні їх активність різко зростає і вуглець безпосередньо сполучається з багатьма елементами. Так, при нагріванні на повітрі вугілля горить, утворюючи діоксид вуглецю
                C + O2 = CO2
При недостатньому доступі кисню повітря він частково згоряє до монооксиду вуглецю CO, в якому вуглець двовалентний:
               2C + O2 = 2CO
Коли через розжарене вугілля пропускати пари сірки, то утворюється сіковуглець:
                C + 2S = CS2
При високій температурі вугілля досить сильний відновник. Воно віднімає кисень від оксидів багатьох металів. Наприклад:
               2CuO + C = 2Cu + CO2↑
Через цю здатність, вугілля широко застосовують у металургії для добування металів із руд.
Ступені окислення +4, −4, рідко +2 (З, карбіди металів), +3 (C2N2, галогенциани); спорідненість до електрона 1,27 еВ; енергія іонізації  при послідовному переході від С0 до С4+ відповідно 11,2604, 24,383, 47,871 і 64,19 еВ.
                 Органічні сполуки
Завдяки здатності вуглецю утворювати полімерні ланцюжки , існує величезний клас з'єднань на основі вуглецю, яких значно більше, ніж неорганічних. Найбільші групи: вуглеводні, білки, жири  та ін.
Хімічні властивості:
Конфігурація зовнішньої оболонки атома карбону 2s22p2 . Для карбону характерне утворення чотирьох ковалентних зв'язків, зумовлене збудження зовнішньої електронної оболонки до стану 2sp3. Тому карбон здатний в рівній мірі як притягати, так і віддавати електрони.
У сполуках карбон проявляє ступені окислення -4; +2; +4. Атомний радіус 0,77Á, ковалентні радіуси 0,77Á,  0,67Á, 0,60Á відповідно в одинарному, подвійному і потрійному зв'язках; іонної радіус С4- 2,60А, С4+ 0,20А. При звичайних умовах карбон хімічно інертний, при високих температурах він сполучається з багатьма елементами, виявляючи сильні відновні властивості.
Всі форми карбону стійкі до лугів і кислот і повільно окислюються тільки дуже сильними окислювачами
“Аморфний" карбон реагує з фтором при кімнатній температурі, графіт і алмаз - при нагріванні.
При температурах вище за 1000°С карбон взаємодіє з багатьма металами, даючи  карбіди. Всі форми карбону при нагріванні відновлюють оксиди металів з утворенням вільних металів (Zn, Cd, Cu, Pb і інш.) або карбідів (CaC2, Mo2C, WC, TaC і інш.).  Карбон реагує при температурах вище за 600 - 800°С з водяною парою і оксидои карбону (IV) - вуглекислим газом
Всі форми карбону нерозчинні в звичайних неорганічних і органічних розчинниках, але розчиняються в деяких розплавлених металах (наприклад, Fe, Ni, Co).
Застосування:
 Деревне вугілля має здатність адсорбувати (поглинати) на своїй поверхні різні гази і деякі речовини з розчинів. Адсорбція відбувається поверхнею вугілля, тому воно здатне поглинати (адсорбувати) тим більшу кількість речовин, чим більша його сумарна поверхня, тобто чим більше воно подрібнене або пористе. Пористість, а разом з тим і адсорбційна здатність деревного вугілля різко збільшується при попередньому нагріванні в струмені водяної пари. При цьому пори вугілля очищаються від смолистих речовин і його внутрішня поверхня дуже збільшується. Таке вугілля називається активованим.
Активоване деревне вугілля широко використовують у цукровому виробництві для очистки цукрового сиропу від домішок, що надають йому жовтого забарвлення, в спиртовому виробництві для очистки винного спирту від сивушних олій, в деяких виробництвах для вловлювання парів цінних летких речовин — бензину, ефіру, сірковуглецю, бензолу тощо з наступним видаленням їх при нагріванні.
У першу світову війну активоване вугілля за пропозицією академіка М. Д. Зелінського було застосовано в протигазах для захисту органів дихання від отруйних газів, зокрема від хлору, який німці застосували в 1915 р. проти французьких військ. Активоване вугілля як адсорбент застосовується і в сучасних протигазах.
Графіт використовується в олівцевій промисловості. Також його використовують як мастило при особливо високих або низьких температурах.
Алмаз, завдяки винятковій твердості, незамінний абразивний матеріал. Алмазним напиленням володіють шліфувальні насадки бормашин. Крім цього, ограновані алмази — діаманти використовуються як дорогоцінне камення в ювелірних прикрасах. Завдяки рідкості, високим декоративним якостям і збігом історичних обставин, діамант незмінно є найдорожчим дорогоцінним каменем. Виключно висока теплопровідність алмазу (до 2000 Вт/м·К) робить його перспективним матеріалом для напівпровідникової техніки в якості підкладок для процесорів. Але відносно висока ціна (близько 50 доларів/грам) і складність обробки алмазу обмежують його застосування в цій галузі.
У фармакології та медицині широко використовуються різні сполуки вуглецю — похідні вугільної кислоти та карбонових кислот, різні гетероцикли, полімери та інші сполуки. Так, карболен (активоване вугілля), застосовується для абсорбції та виведення з організму різних токсинів; графіт (у вигляді мазей) — для лікування шкірних захворювань; радіоактивні ізотопи вуглецю — для наукових досліджень (радіовуглецевий аналіз).
Розповсюдження
Вуглець у природі зустрічається як у вільному стані (алмаз, графіт, карбін і лонсдейліт, фулерен, вуглецеві нанотрубки), так і у вигляді різноманітних сполук. Середній вміст вуглецю у земній корі 2,3×10−2 % (мас); основна маса вуглецю концентрується в осадових гірських породах. Вуглець накопичується у верхній частині земної кори, де його присутність пов'язана в основному з живою речовиною, кам'яним вугіллям, нафтою, антрацитом, а також з доломітами і вапняками. Відомо понад 100 мінералів вуглецю, серед яких найпоширеніші карбонати кальцію, магнію і заліза. Він входить до складу кам'яного вугілля, нафти і природного газу, а також різних мінералів: мармуру, крейди і вапняку —CaCO3 , доломіту — CaCO3·MgCO3 , магнезиту —  MgCO, малахіту —  CuCO3·Cu(OH)2 тощо.
Важливу роль вуглець відіграє в космосі; на Сонці вуглець посідає 4-е місце за поширеністю після водню, гелію та кисню, ядра вуглецю беруть участь у процесах нуклеосинтезу (вуглецево-азотний цикл, потрійна α-реакція).
Більшість сполук вуглецю, і насамперед вуглеводні, мають яскраво вираженим характером ковалентних сполук. Міцність простих, подвійних і потрійних зв'язків атомів С між собою, здатність утворювати стійкі ланцюги та цикли з атомів С обумовлюють існування величезного числа вуглецевмісних сполук, що вивчаються органічною хімією.
У природі зустрічається мінерал шунгіт, в якому міститься як твердий вуглець (≈ 25%), так і значні кількості оксиду кремнію (≈ 35%).


title: Презентация на тему: Каменный уголь

text:
В среднем, сжигание одного килограмма этого вида топлива приводит к выделению 2,93 кг CO2 и позволяет получить 23-27 МДж (6,4-7,5 кВт·ч) энергии или, при КПД 30 % — 2,0 кВт·ч электричества. В1960 году уголь давал около половины мирового производства энергии, к 1970 году его доля упала до одной трети. Использование угля увеличивается в периоды высоких цен на нефть и другие энергоносители.

Ископаемый уголь — полезное ископаемое, вид топлива, образовавшийся из частей древних растений под землей без доступа кислорода. Уголь был первым из используемых человеком видов ископаемого топлива. Он позволил совершить промышленную революцию, которая в свою очередь способствовала развитию угольной промышленности, обеспечив её более современной технологией.

Для образования угля необходимо обильное накопление растительной массы. В древних торфяных болотах, начиная примерно 400 млн лет назад, накапливалось  органическое вещество, из которого без доступа кислорода формировались ископаемые угли. Большинство промышленных месторождений ископаемого угля относится к этому периоду, хотя существуют и более молодые месторождения. Возраст самых древних углей оценивается примерно в 300—400 миллионов лет.
Уголь образуется в условиях, когда гниющий растительный материал накапливается быстрее, чем происходит его бактериальное разложение. Идеальная обстановка для этого создаётся в болотах, где стоячая вода, обеднённая кислородом, препятствует жизнедеятельности бактерий и тем самым предохраняет растительную массу от полного разрушения. На определённой стадии процесса выделяемые в ходе него кислоты предотвращают дальнейшую деятельность бактерий. Так возникает торф — исходный продукт для образования угля. Если затем происходит его захоронение под другими наносами, то торф испытывает сжатие и, теряя воду и газы, преобразуется в уголь.
Под давлением наслоений осадков толщиной в 1 километр из 20-метрового слоя торфа получается пласт бурого угля толщиной 4 метра. Если глубина погребения растительного материала достигает 3 километров, то такой же слой торфа превратится в пласт каменного угля толщиной в 2 метра. На большей глубине, порядка 6 километров, и при более высокой температуре 20-метровый слой торфа становится пластом антрацита толщиной в 1,5 метра.
Древние растения
Болото
Торф
Наслоение осадков
Бурый уголь
Каменный уголь
Антрацит
Антрацит — самый глубоко прогревавшийся при своем возникновении из ископаемых углей, уголь наиболее высокой степени углефикации. Характеризуется большой плотностью и блеском. Содержит 95 % углерода. Применяется как твердое высококалорийное топливо (теплотворность 6800—8350 ккал/кг). Имеют наибольшую теплоту сгорания, но плохо воспламеняются. Образуются из каменного угля при повышении давления и температуры на глубинах порядка 6 километров.
Каменный уголь — осадочная порода, представляющая собой продукт глубокого разложения остатков растений (древовидных папоротников, хвощей и плаунов, а также первых голосеменных растений). По химическому составу каменный уголь представляет смесь высокомолекулярных полициклических ароматических соединений с высокой массовой долей углерода, а также воды и летучих веществ с небольшими количествами минеральных примесей, при сжигании угля образующих золу. Ископаемые угли отличаются друг от друга соотношением слагающих их компонентов, что определяет их теплоту сгорания. Ряд органических соединений, входящих в состав каменного угля, обладает канцерогенными свойствами.
Бурый уголь — твердый ископаемый уголь, образовавшийся из торфа, содержит 65—70 % углерода, имеет бурый цвет, наиболее молодой из ископаемых углей. Используется как местное топливо, а также как химическое сырье. Содержат много воды (43 %), и поэтому имеют низкую теплоту сгорания. Кроме того, содержат большое кол-во летучих веществ (до 50 %). Образуются из отмерших органических остатков под давлением нагрузки и под действием повышенной температуры на глубинах порядка 1 километра.
Способы добычи угля зависят от глубины его залегания. Разработка ведется открытым способом в угольных разрезах, если глубина залегания угольного пласта не превышает 100 метров. Нередки и такие случаи, когда при всё большем углублении угольного карьера далее выгодно вести разработку угольного месторождения подземным способом. Для извлечения угля с больших глубин используются шахты. Самые глубокие шахты на территории Российской Федерации добывают уголь с уровня чуть более 1200 метров. При обычной шахтной добыче угля около 40 % угля не извлекается. Применение новых методов шахтной добычи - длинный забой - позволяют извлекать весь уголь.

В угленосных отложениях наряду с углем содержатся многие виды георесурсов, обладающих потребительской значимостью. К ним относятся вмещающие породы как сырье для стройиндустрии, подземные воды, метан угольных пластов, редкие и рассеянные элементы, в том числе ценные металлы и их соединения. Например, некоторые угли обогащены германием.
Открытая добыча угля
Добыча угля в шахте


title: Презентация на тему: Капсаицин

text: Solanoideae


Презентация на тему: «Карбоновые кислоты»


title: Презентация на тему: Карбонаты и силикаты

text:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl  + CO2 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O
Na2CO3  + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
Ca(HCO3)2  = CaCO3 + H2O + CO2


Презентация на тему: Карбоновые кислоты


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 3

text:
900igr.net

?
?
?
?
?


Презентация на тему: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ


Презентация на тему: Карбонильные соединения. Альдегиды


title: Презентация на тему: Карбонатна кислота. Карбонати.

text:
Карбонатна кислота. Карбонати.
Підготувала:
Учениця 10 класу
Прилуцької ЗОШ І-ІІІ ст. № 13
Імені Святителя Іоасафа Бєлгородського
Вугільна кислота ( дигідрогенкарбонат,  гідроксиметанова, карбонатна  кислота )  — слабка двоосновна кислота з хімічною формулою Н2СО2. У чистому вигляді нестійка.  Утворюється в малих кількостях при розчиненні вуглекислого газу у воді , в тому числі і вуглекислого газу з повітря.  Утворює ряд стійких неорганічних таорганічних похідних: солі (карбонати та
 гідрокарбонати), естери, аміди та ін
Структурна формула
Кулестрижнева модель
На відміну від сульфатної чи нітратної карбонатна кислота слабка і нестійка, існує лише в розбавленому розчині, виділити з якого її неможливо, тому що при нагріванні кислота розкладається на воду й вуглекислий газ.
Хімічні властивості карбонатної кислоти і карбонатів

Хімічні властивості карбонатної кислоти і карбонатів

Хімічні властивості карбонатної кислоти і карбонатів . Розкладання солей карбонатної кислоти при нагріванні.
Застосування найважливіших карбонатів
Вапнування
ґрунтів
Виробництво скла
Скло – це натуральна продукція. Найважливішою сировиною для його виробництва є кварцовий пісок, вапно і карбонат натрію.
Чорна металургія
Будівельний матеріал
Виробництво вапна


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
Обобщающий урок по теме: «Карбоновые кислоты»
Автор: учитель химии
МКОУ «Касторенская СОШ №1»,
п.г.т. Касторное
Парамонов А.Ю., 2015
Вопрос №1
   Карбоновыми кислотами являются вещества, содержащие в молекуле одну или несколько:
 1) оксигрупп (-О-)
 2) нитрогрупп (-NO2)
 3) карбоксильных групп (-СООН)
4) гидроксильных групп (-ОН)

Ответ
Вопрос №2
НООС–СООН – данная карбоновая кислота называется:

 1) пропандиовая кислота
2) этановая кислота
3) метановая кислота
4) этандиовая кислота

Ответ

Вопрос №3:
СН3 – СН2 – СООН  - пропановая (пропионовая) кислота является:

1) предельной кислотой
2) непредельной кислотой
 3) ароматической кислотой
4) двухосновной кислотой

Ответ

Вопрос №4
Твердое агрегатное состояние имеет:

   1) муравьиная кислота (НСООН)
   2) пальмитиновая кислота (С15Н31 – СООН)
   3) уксусная кислота (СН3 – СООН)
   4) пропионовая кислота (СН3 – СН2 – СООН)

Ответ

Вопрос №5
3-метилбутановая кислота содержит атомов углерода:
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
Ответ
Вопрос №6:
Тривиальное название бутандиовой кислоты:
1) уксусная
2) янтарная
3) валериановая
4) капроновая

Ответ
Вопрос №7
Сложные эфиры образуются при взаимодействии карбоновой кислоты и:

1) соли
2) амина
3) альдегида
4) спирта

Ответ
Вопрос №8

Чем отличаются друг от друга одноосновные, двухосновные и многоосновные карбоновые кислоты

Ответ
Вопрос №9
Допишите уравнения химических реакций:
CH3COOH +NaОН = ?
  C2H5OH + CH3COOH = ?
CH3COOH + K2CO3 =?

Ответ

Вопрос №10
Допишите уравнения химических реакций:
      CH3COOC2H5 + H2O        ?
CH3COH +  O    = ?
Ответ

Ответ на вопрос №1
Правильный ответ:
 3) карбоксильных групп (-СООН)

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №2
Правильный ответ:
4) этандиовая кислота

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №3
Правильный ответ:
1) предельной кислотой

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №4
Правильный ответ:
2) пальмитиновая кислота
(С15Н31 – СООН)

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №5
Правильный ответ:
4) 5
К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №6
Правильный ответ:
2) янтарная

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №7
Правильный ответ:
4) спирта

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №8
Карбоновые кислоты, содержащие в молекуле одну карбоксильную группу, называются одноосновными.
Карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы, называются двухосновными.
Карбоновые кислоты, содержащие более двух карбоксильных групп, называются многоосновными.
К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №9
CH3COOH +NaОН = CH3COONa + H2O
C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + СО2

К следующему вопросу \ дальше

Ответ на вопрос №10
 CH3COOC2H5 + H2O        C2H5OH + CH3COOH
        CH3COH +  O    = CH3COOH

Оценка

10 правильно – оценка «5»
8-9 правильно – оценка «4»
5-7 правильно – оценка «3»
0-4 правильно – оценка «2»
Список источников
    1) Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин; Под ред. В.И. Теренина. – 5 – е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2004. – 304 с.: ил.


Презентация на тему: Карбонатна кислота.


Презентация на тему: карбонатывае кисалоты


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
900igr.net
1
HCOOH
2
CH3COOH
3
C2H5COOH
4
C3H7COOH
5
C4H9COOH
6
C5H11COOH
7
C6H13COOH
8
C7H15COOH
9
C8H17COOH
10
C9H19COOH
-3NaCl


title: Презентация на тему: КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

text:
http://prezentacija.biz
IUPAC
IUPAC
1
C
O
R
MgBr
H
2
O, H
MgBr
R
C-OH
d
d
d
d
1
C
O
R
MgBr
1
R
R
R
2
2
2
R
R
R
3
3
3
:
1826 - 1910


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 5

text:
900igr.net
KMnO4
Na
NH3
K2CO3
+                 -                   +
+                 -                    -
+                 -                   +
                  +                  +
                  +                   -
                  +                   -


Презентация на тему: Карбоновые кислоты 6


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
1. HCOOH
2. HOOC-(CH2)2-COOH
4. CH3-CH-COOH
           OH
5. C6H5COOH
3.HOOC- COOH
6.C17H35COOH
1. HCOOH
2. HOOC-(CH2)2-COOH
4. CH3-CH-COOH
           OH
5. C6H5COOH
3.HOOC- COOH
6.C17H35COOH
1. HCOOH
2. HOOC-(CH2)2-COOH
4. CH3-CH-COOH
           OH
5. C6H5COOH
3.HOOC- COOH
6.C17H35COOH
1. HCOOH
2. HOOC-(CH2)2-COOH
4. CH3-CH-COOH
OH
5. C6H5COOH
3.HOOC- COOH
6.C17H35COOH
1. HCOOH
2. HOOC-(CH2)2-COOH
4. CH3-CH-COOH
OH
5. C6H5COOH
3.HOOC- COOH
6.C17H35COOH
1
2
4
3
5
6
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
2
3
1
4
5
6
CH3
CH3
1
2
3


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
CH3COOH + Cu
CH3COOH + K2SO4
CH3COOH + SO3
CH3COOH


Презентация на тему: карбон кышкылдары


text:
K
KCl
Na
NaI
NaOH
Li2O
 NaCl
Na2O
KOH
KBr
Na2O
KOH
NaNO3
Na2O2
Li2O
K2O
LiOH
KNO3

K
+
KCl
Na
NaI
NaOH
Li2O
+
 NaCl
Na2O
+
KOH
KBr
Na2O
+
KOH
NaNO3
Na2O2
Li2O
+
K2O
+
LiOH
KNO3
120
970
760
730
713
530
500
450
367
257
252 - 273
245
226
214
214
201
170
91
80
77
71
NaCl
CaCO3
NaOH
CaSiO3
CaCl2
Ca
Ca
CaO

Na2O
Ca
CaBr
CaSO4
CaCl2
Ca(OH)2
CaSO4
CaCO3
Ca(NO3)2
CaO


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 1

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Karboksüülühendid
900igr.net
HCOOH
CH3COOH
C2H5COOH
C3H7COOH
C4H9COOH
C5H11COOH
C15H31COOH
C17H35COOH
2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2

H
O
C
O
C
H
H
H
H
H
O

H
O
H
C
N
O
H
C
H
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
H
O
H
C
N
O
H
C
H
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
C
H
H
O
H
H
C
N
O
H
C
H
O
C
O
H
C
H
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
Карбоновые кислоты
Гомологический ряд. Применение.
Метановая кислота,НСООН
Муравьиная кислота
В природе: хвоя, крапива, фрукты, выделения пчёл и муравьёв
Применение: заготовка корма - антибактериальное вещество; сено и силос, обработанные кислотой, дольше сохраняются; используется в крашении шерсти, для борьбы с паразитами, растворитель в некоторых реакциях; при дублении кожи – отбеливатель
Важнейшим производным муравьиной кислоты является формальдегид
Этановая кислота, CH3COOH
Уксусная кислота
Уксусная кислота, концентрация которой близка к 100 % - ледяная; 70-80 % раствор - уксусная эссенции, а 3-15 % - уксус.
Водные растворы используются в пищевой промышленности (E260), в кулинарии, консервировании.
Применяют для получения лекарственных веществ, в производстве ацетона, в книгопечатании и крашении, возможно применение для выведения больного из обморочного состояния.
Пропановая кислота, C2H5COOH
Пропионовая кислота
Применяют в производстве лекарств, душистых веществ, пластмасс.
Препятствует росту плесени и некоторых бактерий, поэтому используется как консервант в продуктах.

Бутановая кислота, C3H7COOH
Масляная кислота
Масляная кислота содержится в коровьем масле и нефти. Эфиры масляной кислоты применяют как душистые вещества, эмульгаторы

Пентановая кислота, C4H9COOH
Валериановая кислота
Получают из валерианового корня или синтетически.
Применяется для лекарственных веществ: валидола и др.; в пищевой промышленности -  яблочная эссенция
Гексановая кислота, C5H11COOH
Капроновая кислота
Бесцветная маслянистая жидкость с неприятным запахом. В природе эфиры капроновой кислоты находятся в различных животных жирах
Образуется при брожении сахара в присутствии гнилого сыра

Октадекановая кислота, C17H35COOH
Стеариновая кислота
Содержание стеариновой кислоты в животных жирах максимально в бараньем жире (до ~30%), в растительных маслах - до 10% (пальмовое масло).
Синтезируется в организме из пальмитиновой кислоты под действием ферментов
Используется в косметической промышленности: компонент мыла, входит в состав многих косметических средств; применяется в производстве свечей и резины.


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
Лекция № 12
Тема:
Карбоновые кислоты

1
Дисциплина «Органическая химия»
Цель
Расширить знания студентов по моно- и дикарбоновым кислотам.
Показать зависимость химических свойств карбоновых кислот от их строения.
Изучить способы получения карбоновых кислот.
Показать значимость данной темы для фармации.

2
Вопросы, рассматриваемые на лекции
 1.Классификация карбоновых кислот
 2. Номенклатура и изомерия предельных монокарбоновых кислот
 3.Номенклатура и изомерия предельных дикарбоновых кислот
 4. Строение карбоксильной группы
 5. Функциональные производные карбоновых кислот
  	 1. Образование солей
  	 2. Образование сложных эфиров R'–COOR" .
 	 3. Образование амидов RCOONH2
                          4.Галогенангидриды и ангидриды
 6.Специфические свойства дикарбоновых кислот
7. Получение карбоновых кислот
	1. Окисление углеводородов
	2. Окисление альдегидов
	3. Окисление первичных спиртов
7.  Значимость изучаемой темы.

3

4
5
Многоосновные карбоновые кислоты
6
7
8
Адипиновая,
пробковая кислоты.
Производные уксусной кислоты – ацетамид и ацетонитрил
Кристаллы
монохлоруксусной
кислоты.
Ледяная
 уксусная кислота
Игольчатые кристаллы
 бензойной кислоты
Масляная, капроновая,
 маргариновая,
стеариновая кислоты
Изомерия скелета в углеводородном радикале, начиная с C4
9
Межклассовая изомерия С2Н4О2
10
Межклассовая изомерия С2Н4О2
11
Пространственная изомерия
12
Оптическая изомерия
13
14
15
Строение карбоксильной группы
16
Диссоциация кислот в водном растворе
17
Функциональные производные карбоновых кислот
18
19
Химические свойства кислот
Образование солей
20
Образование сложных эфиров R'–COOR"
21
Образование амидов RCOONH2
22
23
24
Галогенангидриды и ангидриды
25
Галогенирование
26

СН3СООН + 2О2    →    2СО2 + 2Н2О

Полное окисление  (горение) карбоновых кислот
27
28
29
Получение карбоновых кислот1.Окисление углеводородов:
30
а)
б)
в)
окисление ароматических углеводородов
31
32
33
34
Значимость изучаемой темы
35
Значимость изучаемой темы
36
Значимость изучаемой темы
37
Контрольные вопросы
38
1. Функциональную группу -СООН содержат молекулы . . .
Ответ_1_: сложных эфиров
Ответ_2_: простых эфиров
Ответ_3_: спиртов
Ответ_4_: альдегидов
Ответ_5_: кетонов
Ответ_6_: карбоновых кислот

Контрольные вопросы
39
2. Какое вещество образуется при окислении пропаналя?
Ответ_1_: пропанол
Ответ_2_: пропиловый эфир уксусной кислоты
Ответ_3_: пропионовая кислота
Ответ_4_: метилэтиловый эфир

Контрольные вопросы
40
3. Этилацетат можно получить при взаимодействии . . .
Ответ_1_: метанол + муравьиная кислота
Ответ_2_: этанол + муравьиная кислота
Ответ_3_: метанол + уксусная кислота
Ответ_4_: этанол + уксусная кислота

Контрольные вопросы
41
4. Для получения 1,5 моль этилового эфира муравьиной кислоты
израсходовано 138 г этанола. Какова массовая доля выхода эфира
в % от теоретически возможного?
Ответ_1_: 50%
Ответ_2_: 75%
Ответ_3_: 85%
Ответ_4_: 95%

42
Контрольные вопросы
43
Контрольные вопросы
44
Контрольные вопросы
45
Контрольные вопросы
46
Почему хлорангидриды карбоновых кислот более энергичные ацилирующие реагенты, чем сами кислоты?

Чем объясняются более кислые (по сравнению со спиртами) свойства карбоновых кислот?

Контрольные вопросы
Самостоятельная внеаудиторная работа студентов:
Литература:

  Составить 10 тестов первого уровня, 5тестов второго уровня по тексту лекции.

  Основная литература:
Л.М.Пустовалова «Органическая химия» стр. 174-195
Дополнительная литература:
А.С. Егоров и др. «Химия». Ростов – на – Дону «Феникс», 2005.
«Органическая химия». Основной курс.  Под ред. Тюкавкиной Н.А. Москва. Дрофа.2003

47
Пример выполнения внеаудиторного задания
Тесты 1 уровня
Тесты 2 уровня
48
1.Среди перечисленных веществ выберите те, которые являются
       изомерами масляной (бутановой) кислоты:
-2-метилпропаналь;
-метилформиат;
+этилацетат;
-2-этилпропаналь;
2.Укажите гомолог щавелевой кислоты.
-молочная кислота;
-муравьиная кислота;
+2-метилпропандиовая кислота;
-метакриловая кислота.

1. Олеиновая кислота является _________________________
    жирной кислотой :
+ненасыщенной .
2. Метилацетат можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с ______________
+метанолом

Образец – составление кроссворда.
49
По вертикали:
1.Дикарбоновая кислота
(щавелевая)
По горизонтали:
1. Простейшая монокарбоновая кислота
(метановая)


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 11 класс

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Karboksüülühendid
HCOOH
CH3COOH
C2H5COOH
C3H7COOH
C4H9COOH
C5H11COOH
C15H31COOH
C17H35COOH
2RCOOH + Mg ® (RCOO)2Mg + H2

H
O
C
O
C
H
H
H
H
H
O

H
O
H
C
N
O
H
C
H
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
H
O
H
C
N
O
H
C
H
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
C
H
H
O
H
H
C
N
O
H
C
H
O
C
O
H
C
H
H
H
H
H
O
C
N
O
C
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H


Презентация на тему: Карбоновые кислоты, эфиры и жиры.


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты химия

text:
900igr.net

Cl
Cl
Cl
2


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
R
C
O
O
H
R
C
O
O
H

50
100
150
200
250


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 10 класс

text:
HCOOH
CH3COOH
C2H5COOH
C3H7COOH
C4H9COOH
C5H11COOH
C15H31COOH
C17H35COOH
C6H5COOH


Презентация на тему: Карбоновые кислоты и их производные


title: Презентация на тему: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ-СТРОЕНИЕ И НОМЕНКЛАТУРА

text:
1
3
4
2
1.
2.
3.


Презентация на тему: карбон қышқылдары


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты в природе, химические свойства, применение

text:
1
+
+
2
+
3
+
+
4
+
5
+
+


Презентация на тему: Катод


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
Карбоновые кислоты
    Карбоновые кислоты-  производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько водородных атомов замещены на соответствующее число карбоксильных групп.
Классификация карбоновых кислот
1. В зависимости от природы углеводного радикала
а) предельные
б) непредельные
пропановая кислота
акриловая кислота
в) ароматические
бензойная кислота
Классификация карбоновых кислот
2. По числу атомов углерода в радикале
а) низшие
муравьиная кислота
б) высшие
α-линоленовая кислота
3.   По количеству карбоксильных групп

 а) одноосновные

уксусная кислота
б) двухосновные
лимонная кислота
малоновая кислота
в) многоосновные
Общая формула гомологического ряда одноосновных предельных карбоновых кислот

Строение карбоксильной группы

Мезомерный эффект карбоксильной  группы
δ+
δ-
Процесс кислотной диссоциации
Индуктивный эффект карбоксильной группировки

δ+
δ-
- I индуктивный эффект
Электроноакцепторные заместители
Hal, NO2-, OH-, C6H5-, CH2=CH-.
δ+
δ-
+ I индуктивный эффект
Электронодонорные  заместители
Me, CH3-, CH3CH2-, (CH3)2CH- и др.
Индуктивный эффект карбоксильной группы
Водородные связи
Номенклатура карбоновых кислот

1
2
3
4

Тривиальные названия карбоновых кислот
Тривиальные названия карбоновых кислот
Используются как лекарственные препараты
Изомерия карбоновых кислот
   1. Изомерия углеродного скелета
масляная кислота
изомасляная кислота
I. Структурная изомерия
Изомерия карбоновых кислот
2. Межклассовая изомерия
уксусная кислота
метиловый эфир муравьиной кислоты
 (мелилформиат)
гидроксиэтаналь
(гидроксиуксусный альдегид)
гидроксиэтилендиоксид
II. Пространственная изомерия
1. Оптическая изомерия
2.  Возможна цис-транс изомерия в случае непредельных
карбоновых кислот
Получение
1. Окисление спиртов, альдегидов, кетонов, алканов.

2. Гидролиз нитрилов
3. Гидролиз тригалогенпроизводных
4. Щелочной  и кислотный гидролиз сложных эфиров и солей
5. Оксосинтез
       Особенности строения и реакционная
способность предельных карбоновых кислот
1.
Реакции сопровождающиеся разрывом О-Н связей
2.
Реакции по карбонильному углероду
3.
Декарбоксилирование
4.
Реакции по α- углеродному атому
Химические свойства
1. Диссоциация
I.  По месту разрыва  σ- связи О-Н связей
2. Взаимодействие с металлами
3. Взаимодействие с оксидами металлов
4. Взаимодействие с основаниями
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот
6. Взаимодействие с аммиаком (образованиие амидов)
II. По месту разрыва  σ- связи С-О
1. Реакция этерификации
а) по Фишеру

б)  по Вильямсону
3. Образование ангидридов
а) внутримолекулярная дегидратация
б) межмолекулярная дегидратация
янтарная кислота
янтарный ангидрид
уксусная кислота
уксусный ангидрид
4. Образование галогенангидидов
5. Восстановление карбоновых кислот
III. По радикалу
1. Хлорирование предельных карбоновых кислот
 hυ, t
2. Присоединение галогеноводорода к  непредельным
    карбоновым кислотам
δ+
δ+
δ-
IV. Декарбоксилирование карбоновых кислот
1. Декарбоксилирование муравьиной кислоты
2. Электролиз по Кольбе


title: Презентация на тему: Каучук

text:
     C =  C
   C  =  C
H
CH3
CH3
H
(S)n
Na
t°
-CH2                  CH2-
C = C
H
H
Na
t°
CH3                          H
C = C
-CH2
CH2-
n


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 4

text:
900igr.net
C
O
OH
O
OH
- C
O
OH
H
OH
O
O
OH
HO
O
O
[O]
O
OH
[O]
H+
O


Презентация на тему: Каучук


title: Презентация на тему: КАУЧУК

text: [-CH2-CH=CH-CH2-]n - [-CH2-CH(CN)-]m


title: Презентация на тему: Каталитическая активность ферментов

text:
-
+
-
1
-
+
2
+
-
3
-
-
4
-
+


title: Презентация на тему: каучук

text: [-CH2-CH=CH-CH2-]n - [-CH2-CH(CN)-]m


Презентация на тему: Качественные реакции катионов V и VI аналитической группы


Презентация на тему: КАУЧУК


Презентация на тему: Кабинет химии


title: Презентация на тему: Каучуки


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты 9 класс

text:
Карбоновые
кислоты

                                                            это органические

вещества, молекулы которых содержат одну или

несколько карбоксильных групп, соединенных с

углеводородным радикалом или водородным атомом.
Карбоновые кислоты -

С
O
OH
- карбоксильная группа
Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:
Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от:

Назовите вещество
3-метилпентановая кислота

СH3 – СH2 – СH – СH2 – С
О
ОН

СН3

в лаборатории
в промышленности
Получение.
из солей, действуя
на них серной кислотой
при нагревании

2CH3   C              + H2SO4            Na2SO4 + 2CH3   C

O
O   Na

O   H

O
t

ацетат натрия
уксусная кислота
(см. таблицу)

cat
cat, p

cat, t
1.
+ O2
cat

R  C         + H2O

O
OH

бактерии

2R  C       + O2

O
H

cat
2R  C

O
OH

0,1 МПа, cat

(перспективный метод)

0,6-0,8 МПа
cat, t,

HCOONa + H2SO4
HCOOH + NaHSO4

t
3.
2. Уксусную кислоту
получают из
продуктов пиролиза
древесины

Физические свойства.
Низшие карбоновые кислоты
                           - жидкости с острым запахом
                           - хорошо растворимые в воде
                           - с ↑ относ. молекул. массы растворимость ↓,
                             а  tкип ↑
Высшие кислоты (начиная с пеларгоновой (нонановой) CH3 – (CH2)7 – COOH )
                           - твердые вещества
                           - без запаха
                           - нерастворимые в воде
Химические свойства.
Взаимодействие с
металлами (до водорода)
                         2HCOOH + Mg     (HCOO)2Mg + H2↑
основными и амфотерными оксидами
                      2HCOOH + MgO     (HCOO)2Mg + H2O
основаниями и амфотерными гидроксидами
                        2HCOOH + Mg(OH)2     (HCOO)2Mg + 2H2O
солями
                        2HCOOH + Na2SiO3     2HCOONa + H2SiO3↓
                     2CH3COOH + Na2CO3     2CH3COONa + H2O + CO2↑
  Органические кислоты вступают в реакцию этерификациии со спиртами,
  образуя сложные эфиры, согласно уравнению

R   C      + H   OR′  =   R    C     + H2O

O
OH
O

O    R′

кислота              спирт               сложный эфир
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
        уксусная кислота    этиловый спирт        этилацетат
Решить цепочку превращений
                            1 вариант:
 CH3OH  HCHO  X  HCOOC2H5

                            2 вариант:
          С2Н6  C2H5Br  X  CH2 = CH2


Презентация на тему: Каучуки, резина. Понятие о терпенах


title: Презентация на тему: Картофельные очистки: отходы или польза?

text:
Картофельные очистки:отходы или польза?

Актуальность
Картофельные очистки обычно считают классическим примером отходов. А есть ли от них польза? Поэтому для нас стало актуальным изучение этого вопроса. Из теоретических источников мы узнали, что картофельные очистки и клубни картофеля содержат разнообразные фенилпропаноиды, в том числе  хлорогеновую кислоту. Последнюю обнаружили в более, чем в 100 видах растений, широко распространена в семечках подсолнечника, зернах кофе и т.д.

 Цель: исследовать картофельные очистки  на содержание хлорогеновой кислоты
 Задачи:
Изучить теоретический материал о составе картофельных очистков, свойствах и значении хлорогеновой кислоты;
Изучить методику обнаружения хлорогеновой кислоты;
Провести исследование различными способами;
Обратить внимание людей на пользу картофельных очистков и хлорогеновой кислоты
Практическое значимость исследования:состоит в том, что оно может быть использовано на уроках окружающего мира, во внеклассных мероприятиях, занятиях кружка “Я - исследователь”Новизна исследования:  заключается в представлении выработанных рекомендаций юным исследователям по получению хлорогеновой кислоты которые способствуют повышению интереса активности и самостоятельности в опытно-экспериментальной деятельности, а также познания мира младшими школьниками.
Опыт с раствором щелочи:
Брали  картофельные очистки,  измельчали  и растирали в спиртовой смеси  (3: 1), фильтровали, затем использовали прозрачный фильтрат,  приливая раствор щелочи. Наблюдали желтое окрашивание.  Интенсивность окрашивания зависит от уровня хлорогеновой кислоты.
Опыт с аммиаком
Этот же опыт проводили в присутствии аммиака. Пятно становится более ярким, то есть ярко- желтым
Выводы :
Изучили теоретический материал о составе картофельных очистков, свойствах и значении хлорогеновой кислоты;
Изучили методику обнаружения хлорогеновой кислоты;
Провели исследование 2 разными способами;
Обратили внимание людей на пользу картофельных очистков и хлорогеновой кислоты.

Заключение
 В ходе проведенной работы мы выявили что картофельные очистки - это польза. Они содержат полезную для человека хлорогеновую кислоту. Она препятствует развитию раковых клеток, благотворно влияет на работу сердца, тонизирует сердечную мышцу, укрепляет мышцы и кости скелета выравнивает давление, нормализует работу печени, препятствует тромбозу и нормализует уровень сахара в крови.


title: Презентация на тему: Катализ

text:
КАТАЛИЗ
Введение
О деятеле химии о катализе Борескове
Немного о промышленном катализе
Роль катализа в экологии
Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
Ферментативный катализ

Оглавление
     КАТАЛИЗ - процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами.
     Катализаторы - вещества, изменяющие скорость химической реакции, которые могут участвовать в реакции, входить в состав промежуточных продуктов, но не входят в состав конечных продуктов реакции и после окончания реакции остаются неизменными.
     Каталитические реакции - реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

     Положительным называют катализ, при котором скорость реакции возрастает, отрицательным (ингибированием) - при котором она убывает. Примером положительного катализа может служить процесс окисления аммиака на платине при получении азотной кислоты. Примером отрицательного - снижение скорости коррозии при введении в жидкость, в которой эксплуатируется металл, нитрита натрия, хромата и дихромата калия.
     Катализаторы, замедляющие химическую реакцию, называются ингибиторами.

Введение
 Г. К. Боресков (1968):
«Когда-то катализ рассматривался как особое, немного таинственное явление, со специфическими законами, раскрытие которых должно было сразу в общей форме решить задачу подбора. Сейчас мы знаем, что это не так. Катализ по своей сущности - химическое явление. Изменение скорости реакции при каталитическом воздействии обусловлено промежуточным химическим взаимодействием реагирующих веществ с катализатором».
Современные наши знания лучше всего отражены как раз в этом высказывании.
Здесь, однако, возникает вопрос, а не может ли катализатор, поскольку он сам химически участвует в реакции, создать новое равновесное состояние? Если бы это было так, то идея о химическом участии катализатора немедленно вступала бы в противоречие с законом сохранения энергии. Чтобы избежать этого, ученые были вынуждены принять, а затем и экспериментально доказать, что катализатор ускоряет реакцию не только в прямом, но и в обратном направлениях. Те же соединения, которые изменяют и скорость и равновесие реакции, в строгом смысле этого слова не являются катализаторами.
Нам остается добавить, что обычно в присутствии катализатора имеет место ускорение химических реакций, и это явление называют «положительным» катализом в отличие от «отрицательного», при котором введение катализатора в реакционную систему вызывает снижение скорости. Строго говоря, катализ всегда повышает скорость реакции, но иногда ускорение одной из стадий (например, появление нового пути обрыва цепей) приводит к наблюдаемому торможению химической реакции.

Высказывание о катализе Борескова
 Важным компонентом промышленных катализаторов являются промоторы - вещества, добавление которых к катализатору в малых количествах ( проценты или доли процента ) увеличивает его активность, селективность или устойчивость. Если промотор добавляется к катализатору в больших количествах или сам по себе каталитически активен, катализатор называется смешенным. Вещества, воздействие которых на катализатор приводит к снижению его активности или полному прекращению каталитического действия, называется ядами каталитическими. Встречаются случаи, когда одна и та же добавка к катализатору является при одгих концентрациях промотором, а при других - ядом. в гетерогенном катализе (см. ниже) широко применяют носители вещества, сами по себе каталитически не активные, или мало акивные.

    «География» катализа необычайно широка и разнообразна - от многотоннажного производства органических веществ до управления жизненно важными биохимическими процессами в живой клетке (а, возможно, также и до «управляемого» ядерного синтеза) - и охватывает поле деятельности исследователей многих профилей и направлений. Разумеется, мы не ставим задачей перечислять все основные области использования катализа и приведем лишь некоторые примеры из области химической промышленности.
Немного о промышленном катализе
Огромную роль призван сыграть катализ в решении актуальнейшей проблемы - охраны окружающей среды. По словам Кусто, земной шар напоминает «одиноко несущийся в космическом пространстве автомобиль без выхлопной трубы». Действительно, нам некуда сбрасывать отходы, кроме как в ту же среду, в которой мы живем. Это довольно грустная тема, но о ней стоит говорить, так как человек уже начинает ощущать отрицательные стороны своей бурной и во многом бесконтрольной деятельности. Химики - каталитики настойчиво работают над этой проблемой и уже добились некоторых результатов. Разработаны специальные устройства для дожигания выхлопных газов автомобилей, работающие на основе каталитического окисления вредных компонентов газов. Подобраны катализаторы и условия для обезвреживания отходящих газов химических производств. Каталитические фильтры конструируются в виде патронов, заполненных металлической сеткой или керамическими материалами с нанесенными на них каталитическими агентами; работают эти фильтры при 250-350° С.
Я привел температуру и давление, при которых  ведут катализ реакций в промышленных условиях, отчасти для того, чтобы сравнить их с условиями подобных химических реакций, протекающих в организмах растительного и животного мира. Последние имеют гораздо большую скорость при обычных температуре и давлении. Достигается это с помощью биологических катализаторов - продуктов длительной, неизбежно сопровождающейся миллионами ошибок и тупиков, эволюции жизни на Земле. Вероятно, мы не скоро узнаем извилистый путь, по которому шла природа в поисках эффективных органических конструкций с их фантастической способностью ускорять в мягких условиях процессы в живых организмах.

Роль катализа в экологии
Среди многочисленных каталитических реакций особое место занимает катализ в цепных реакциях.
«Цепными реакциями, как известно, называются такие химические и физические процессы, в которых образование в веществе или в смеси веществ некоторых активных частиц (активных центров) приводит к тому, что каждая из активных частиц вызывает целый ряд (цепь) последовательных превращений вещества» (Эмануэль, 1957).
 Такой механизм развития процесса возможен благодаря тому, что активная частица взаимодействует с веществом, образуя не только продукты реакции, но и новую активную частицу (одну, две или более), способную к новой реакции превращения вещества, и т. д. Возникающая при этом цепь превращений вещества продолжается до тех пор, пока активная частица не исчезает из системы (происходит «гибель» активной частицы и обрыв цепи). Наиболее трудная стадия при этом - зарождение активных частиц (например, свободных радикалов), после же зарождения цепь превращений осуществляется легко.
Цепные реакции широко распространены в природе. Полимеризация, хлорирование, окисление и многие другие химические процессы идут по цепному, а точнее - по радикально-цепному (с участием радикалов) механизму.

Гомогенный катализ
Гетерогенный катализ
   К сожалению, до сих пор, несмотря на достаточно большое число теорий и гипотез в области катализа, многие  основополагающие открытия были сделаны случайно или в результате простого эмпирического подхода. Как известно, случайно был найден ртутный катализатор сульфирования ароматических углеводородов М. А. Ильинским, который нечаянно разбил ртутный термометр: ртуть попала в реактор, и реакция пошла. Аналогичным образом были обнаружены теперь всем хорошо известные,  а в свое время открывшие новую эру в процессе полимеризации катализаторы стереоспецифической полимеризации  Циглера.
    Естественно, что такой путь развития учения о катализе не соответствует современному уровню науки, и именно этим объясняется повышенный интерес к изучению элементарных стадий процессов в гетерогенно-каталитических реакциях. Эти исследования - прелюдия для создания строго научных основ подбора высокоэффективных катализаторов.
Ферментативный катализ неразрывно связан с жизнедеятельностью организмов растительного и животного мира. Многие жизненно важные химические реакции, протекающие в клетке (что-то около десяти тысяч), управляются особыми органическими катализаторами, именуемыми ферментами или энзимами. Термину «особый» не следует уделять пристального внимания, так как уже известно, из чего построены эти ферменты. Природа избрала для этого один единственный строительный материал - аминокислоты и соединила их в полипептидные цепи различной длины и в разной последовательности .
Строгая избирательность и высокая скорость - два основных признака ферментативного катализа, отличающие его от лабораторного и производственного катализа. Ни один из созданных руками человека катализаторов (за исключением, пожалуй, 2-оксипиридина) не может сравниться с ферментами по силе и избирательности воздействия на органические молекулы.
Активность фермента, как и любого другого катализатора, тоже зависит от температуры: с повышением температуры возрастает и скорость ферментативной реакции. При этом обращает на себя внимание резкое снижение энергии активации Е по сравнению к некаталитической реакцией. Правда, это происходит не всегда. Известно много случаев, когда скорость возрастает благодаря увеличению независящего от температуры предэкспоненциального множителя в уравнении Аррениуса.

Ферментативный катализ


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты и их свойства

text:
Карбоновые
Кислоты.

уксус
900igr.net
Благодаря работам известного шведского химика Карла Вильгельма Шееле к концу 18 века стало известно  около десяти различных органических кислот.      Он выделил и описал  щавелевую, лимонную, молочную  и другие кислоты.
Открытие кислот:
Интересные исторические факты, связанные          с органическими  кислотами:
В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот, листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания. Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде. Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – …Назовите это растение!
Интересные исторические факты и карбоновые кислоты:
Правильно!
                                                                                Это   крапива,   содержащая

        муравьиную  кислоту!

Есть ли кислоты опасные для здоровья человека?
       Да, например:
                   Щавелевая     кислота.                     Она  широко распространена в природе: содержится в щавеле, смородине, апельсинах, малине.                                                                 Но её   не   используют  в  пищевой  отрасли промышленности. Эта кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду.                  Её  соли могут откладываться в организме человека, образуя камни.

HOOC-COOH
Карбоновые кислоты в природе:
Муравьиная кислота впервые была выделена в XVII веке из красных лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется в текстильной промышленности в качестве протравы при крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.
Карбоновые кислоты в природе:
Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым      Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты.
Карбоновые кислоты в природе:
Карбоновые кислоты-
Это органические вещества, в молекулах которых имеется одна или несколько  карбоксильных групп (- СООН).

Предельные одноосновные карбоновые кислоты

– можно рассматривать как производные алканов, в молекулах которых  один атом водорода заменен на функциональную группу  - СООН  (карбоксильная группа).
Общая формула этих кислот:     CnH2n+1 COOH
Одноосновные карбоновые кислоты можно представить как:
R- COOH
где R –  углеводородный  радикал.(СН3-),
Как можно объяснить, что высшие карбоновые кислоты  (С17) являются  твёрдыми веществами , а  муравьиная,  уксусная кислота – это жидкости?
Ответ:
Чем больше углеводородный радикал, тем меньше растворимость кислот в  воде.
- СООН  функциональная группа карбоновых кислот.
Номенклатура карбоновых кислот:
Монокарбоновые кислоты.
Карбоновые кислоты
Классификация:
Карбоновые  кислоты.
Дикарбоновые кислоты
  Этандиовая  или Щавелевая кислота
Пропандиовая  кислота  или  Малоновая.
Бутандиовая кислота  или Янтарная.
Дикарбоновые кислоты
Ароматические
Алгоритм названия карбоновых кислот:
Находим главную цепь атомов углерода и нумеруем её, начиная  с карбоксильной группы.
Указываем положение заместителей и их название (названия).
После корня, указывающего число атомов углерода в цепи, идет суффикс    «-овая»  кислота.
Если карбоксильных групп несколько, то перед           «- овая» ставится числительное ( -ди, - три…)

      3- метилбутан  + -овая  =  3-метилбутановая кислота
Пример:
Алгоритм записи формул карбоновых кислот:
Выделить корень слова на основании, которого  записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа.
Нумеруем атомы углерода, начиная с карбоксильной группы.
Указываем заместители согласно нумерации.
Необходимо дописать недостающие атомы водорода (углерод четырёхвалентен).
Проверить правильность записи формулы.
Пример:
2-метилбутановая кислота.
Назовите вещество,  к какому классу органических веществ оно принадлежит?

С
О
О
С
Н
кислород
углерод
водород
Ответ:
Гексановая кислота.
 Класс предельных одноосновных карбоновых кислот.

Назовите вещество, к какому классу органических веществ оно принадлежит?
Ответ:
Этановая или уксусная кислота.

Класс предельных одноосновных карбоновых кислот.

Назовите это вещество:
Что вы можете сказать о
  силе этой кислоты?
Cl
C
C
O
O
H
Ответ:
.
Эта кислота сильнее  уксусной кислоты.
Хлоруксусная кислота или
хлорэтановая кислота.
Хлоруксусная кислота сильнее уксусной, так как за счет атома хлора происходит перераспределение электронной плотности в молекуле (смотри схему) и водород в виде протона отщепляется легче, а, значит, кислота будет более активной.
Какая из кислот сильнее?
Ответ:

++
-
+
Уксусная кислота
Хлоруксусная кислота
Структурная формула карбоксильной группы имеет вид:

                                 О
                           С
                                О     Н
_
+
_
  +
Какие свойства можно предположить у карбоновых кислот?
Растворы карбоновых кислот действуют на индикаторы.
CH3COOH
CH3COOH
?
?
Назовите индикатор,  который так изменяет цвет в кислой среде?
За счёт чего кислоты проявляют это свойство?
CH3COOH F CH3COO-d + H+d
1.
2.
Свойства кислот:
Лакмус
При диссоциации образуется ион водорода, который определяет кислотные свойства молекулы.
Физические свойства карбоновых кислот.
Гомологический ряд альдегидов начинается с двух газообразных  веществ (при комнатной температуре),  			           а среди карбоновых кислот газов нет.  С чем это связано?

 Ответ:   Молекулы спиртов и карбоновых кислот связаны друг с другом водородными связями и образуют цепочки из молекул (ассоциаты).
Тестирование:
1. Какие из названных кислот являются органическими?
    а) муравьиная; б) азотная;
    в) серная; г) лимонная.
2. Почему болезненны укусы муравьев?
    а) обжигают муравьиной кислотой;
    б) выделяют яд;
    в) разъедают муравьиной щелочью;
    г) вонзают острые зубчики.
3. Как называют соли карбоновых кислот?
    а) ацетаты; б) бустилаты;
    в) пропилаты; г) постулаты.
4. Какого названия кислоты не существует?
    а) лимонная; б) щавелевая;
    в) винная; г) виноградная.
5. Какие кислоты являются витаминами?
    а) никотиновая; б) аскорбиновая;
    в) ацетилсалициловая; г) янтарная.
А,Г
А
А,В
Г
А,Б
Выполните задания:
1.Выпишите формулы карбоновых кислот и дайте им названия.
C6H5–CH2–OH
CH3–CH2–CH2–COOH
H–COOH
CH3–CH2–COH
CH3–O–C2H5
C17H35–COOH
CH3–COOH
CH3–CH(OH)–CH2–CH3
Бутановая,  масляная
Метановая,
муравьиная
Октадекановая,
стеариновая
Этановая,
уксусная
2. Напишите формулы карбоновых кислот:

     3-метилпентановая кислота,
 4-этилгептановая кислота.
   Ответ на задание  2:
                        3- метилпентановая кислота
                                             5           4            3                      2          1
                        CH3–CH2–CH(CH3)–CH2–COOH
          4- этилгептановая кислота
                           7        6       5        4                3       2       1
              CH3–CH2–CH2–CH(C2H5)–CH2–CH2–COOH

Записать формулы  изомеров для пентановой  (валериановой) кислоты. Дать им названия.

Написать два гомолога для этой кислоты и назвать их. (эти два задания на «4»)

По желанию: подготовить презентацию о других карбоновых кислотах (5-6 слайдов).
    (на оценку «5»)

Всем успехов!
1
2
3

Для определения названия кислоты в соответствии с номенклатурой IUPAC нужно придерживаться следующего порядка:

Главную цепь выбирают таким образом, чтобы атом углерода карбоксильной группы оказался в ней.
Нумерация атомов углерода главной цепи начинается с атома углерода карбоксильной группы.
Полное название данной кислоты образуется от названия алкана с тем же числом атомов углерода в молекуле с добавлением «-овая кислота».
Если углеводородный радикал разветвлен, то сначала называют номер атома углерода, при котором находится радикал, затем через дефис называют сам радикал.                                                                                Обратите внимание, что отсутствие дефиса в данном случае считается за ошибку. 								                      Если с основной цепью соединены два различных радикала, то первым из них указывается наиболее простой.
 Если с основной цепью соединены два или более одинаковых радикалов, то их количество указывается с использованием соответствующих префиксов: -ди, -три, -тетра и т. д.
Приложение:


title: Презентация на тему: Карбоновые кислоты

text:
C
O
OH
O
OH
- C
O
OH
H
OH
O
O
OH
HO
O
O
[O]
O
OH
[O]
H+
O


Презентация на тему: Характеристика азота как химического элемента и простого вещества


Презентация на тему: Керамика


title: Презентация на тему: Халькогены

text:
 1S1
2S22P1
nS2nP2
nS2nP3
nS2nP4
nS2nP5
1  H
2
B
C*
N
O*
F
3
Si*
P*
S*
Cl
4
As*
Se*
Br
5
Te*
I
6
At
O
S
Se
Te
+ 8
2
6
+ 16
2
8
6
+ 34
2
8
6
18
+ 52
2
8
6
18
18
OF2
+4
+6
-2, +2
3s
3p
3d
http://www.intellect-video.com/4289/27-Poluchenie-plasticheskoy-sery-online/
1. http://www.rphtt.ru/comp/sera-i-ee-soedineniya.htm
2.http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D1%81%D1%83%D0%BB%D1%8C%D1%84%D0%B8%D0%B4(2)_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0(II)#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5

3.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Chalkopyrite.jpg?uselang=ru
4.http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Paragenesis_Ardaite_%26_Galena.JPG

5. http://dr-dobrov.com/index.php?id=1593


title: Презентация на тему: Характеристика алюминия

text:
5klass.net
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
 Li
3
6,941
 Na
11
22,9898
19
39,098
 Mg
12
24.305
 Be
4
9.012
1
1,008
2
4,003
5
10,811
6
12,011
 N
7
14.0067
8
15,999
 F
9
18.998
 Ne
3
20.179
 Ca
20
40.078
 Al
13
26.981
s
d
p
 Si
14
28,086
 P
15
30.974
 S
16
32,064
 Cl
17
35,453
 Ar
18
39.948
 Kr
36
83.80
 Xe
54
131.30
 Rn
86
(222)
 Ga
31
69,72
 Sc
21
44,956
 Ti
22
47.90
 V
23
50,942
 Cr
24
51,996
 Mn
25
54,938
 Cu
29
63,546
 Zn
30
65,37
 Fe
26
55,847
 Co
27
58.933
 Ni
28
58.71
 Ge
32
72.61
 As
33
74.922
 Se
34
78.96
 Br
35
79,904
 Rb
37
85,47
 Sr
38
87,62
 Y
39
83,906
 Zr
40
91.22
 Nb
41
92.906
 Mo
42
95,94
 Te
43
97.9064
 Ru
44
101,07
 Rh
45
102.91
 Pd
46
106.4
 Ag
47
107.87
 Cd
48
112.41
In
49
114.82
Sn
50
116.71
Sb
51
121.75
Te
52
127.60
 I
53
126.90
 Os
76
190,2
 Ir
77
192,22
 Pt
78
195,09
 Hs
108
265,132
 Mt
109
266,14

 Cs
55
132,91
 Ba
56
137.33
 Fr
87
223.02
 Ra
88
226,03
*La
57
138.905
Hf
72
178.49
Ta
73
180.95
W
74
183.85
Re
75
186.207
Au
79
196,99
Hg
80
200,59
*Ac
89
227.03
Rf
104
261,11
Db
105
262.11
Sg
106
263.12
Bh
107
262.12
 Tl
81
204,37
 Pb
82
207.2
 Bi
83
208.98
 Po
84
208.99
At
85
209.99
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
8,8%
0,143
+13
27
0
AlCl3+3K        3KCl + Al
t

+ 13
I
II
III
IV
VII
VI
V
VIII
3
2
1
4
5
Mg
Na
B
Al
Ga
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

2Al + WO3 = Al2O3 + W


title: Презентация на тему: Характеристика элемента - металла

text:
NaOH
KOH
Ca(OH)2
HNO3
H SO
H3PO4


title: Презентация на тему: Характеристика элемента кислорода

text:
900igr.net
4P + 5O2 = 2 P2O5
3 Fe +2 O2 = Fe3O4


Презентация на тему: Каучук


title: Презентация на тему: Характеристика галогенов

text:
900igr.net
:
:
:
:
:
:
:
F2
Cl2
Br2
I2
   Al  +  Br2
AlBr3
2
3
2
0
-1
2
-1
0
l
Br
F
-1
-1
-1
-1
   Kl  +  Cl2
2
 NaBr + Cl2
2
 NaCl + Cl2
2
2
2
S
S


Презентация на тему: Характеристика химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе.


title: Презентация на тему: Керамика

text:
900igr.net
+++++++++++++++
+++++++++++++++
- - - - - - - - - - - - - - -
- - - - - - - - - - - - - - -
-2500
-1500
-850
-350
-1060
+60
+70
+100
+110
+180
I
I
S
n
l
d
U
I
j
jr
ja
BeO
0,0007
0,68
MgO
0,0033
0,42
CaO
0,182
0,24
Al2O3
0,01
0,34
ZrO2
0,01
0,46
ThO2
0,132
0,4
x
y
x
y
3,96
2050
475
1400
650
1100
675
1100
700
1200
t-ZrO2
37,7
21
5,5
-
5,9
-
-
1225
-
-
TiC
%Ni
%Mo
79
20
1
1080
74
19
7
1180
70
24
6
1270
50
37
13
1225


title: Презентация на тему: Характеристика элементов VII группы главной подгруппы. Хлор

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level

Cl
Br
I
At
ndº
2dº
3d104s24p5
4f145d106s26p5
1
1, 3, 5, 7
1, 3, 5
(+4), (+6)
(+4)
+1, +3, +5, +7

?
Cl
Br
I
At
~1400 °C
144 °C
t°
Cl2O
ClO2
(ClOClO3) Cl2O4
Cl2O7
(+1)
(+4)
(+1), (+7)
(+6)
(+7)
3,5
2,0
11
44,5
203
81
1,64
1,806
2,02
80,3
102,6
~180
(155)
272
97,9
120,6
265,9
256,7
327,2
0,78 ± 0,08
1,78 ± 0,01
0,72 ± 0,02


title: Презентация на тему: Характеристика элемента фосфор

text:
900igr.net
15
3
VA
+15
3
2
5
1s2
2s2
2p6
8
3s2
3p3
3d0
1s22s22p63s23p3
N
P
+7
+15
) )
) ) )
2
2
5
8
5
1s2
2s2
1s2
2s2
2p3
3p3
2p6
3s2
3d 0
1s2
1s2
2s2
2s2
2p3
2p6
3s2
3p3
Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO
P0
P + O2 (S, Cl2)
P+5 (P+3)
4
5
2
4
3
2
4
5
2
5
2
2
2
3
2
2
3
P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2
6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
1
2
7
8
9
3
6
4
5


Презентация на тему: ХАРАКТЕРИСТИКА ЛИПИДОВ


title: Презентация на тему: Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева

text:
Click to edit Master title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
+11
+17
p=11, n=12
p=17,n=18
e=11
E=17
3
3
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p5
+1
+7


Презентация на тему: Характеристика неметаллов


Презентация на тему: Характеристика металлов


title: Презентация на тему: Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов

text:
2
2
3


title: Презентация на тему: Каучук

text:
Каучук

Каучук
Каучук — еластичний матеріал, який отримують з каучуконосних рослин, головним чином бразильської гевеї, що росте в тропічних країнах. Основний компонент — 2-метил-1,3-бутадієн- — вуглеводневе полімерне хімічне з'єднання, що має загальну формулу (C5H8)n, де n становить від 1000 до 3000.
Отримання каучуку
Добування природного каучуку

Синтетичний каучук
Першим синтетичним каучуком , що мали промислове значення , був полібутадієновими ( дивініловий ) каучук , що вироблявся синтезом за методом С. В. Лебедєва (одержання з етилового спирту бутадієну з подальшою анионной полімеризацією рідкого бутадієну в присутності натрію).
Синтез каучуків став значно дешевше з винаходом каталізаторів Циглера - Натта .
Ізопренові каучуки - синтетичні каучуки , одержувані полімеризацією ізопрену в присутності каталізаторів - металевого літію , перекисних сполук. На відміну від інших синтетичних каучуків ізопренові каучуки , подібно натуральному каучуку , мають високу клейкість і незначно поступаються йому в еластичності .
В даний час велика частина вироблених каучуків є бутадієнстирольного або бутадієн- стирол - акрилонітрильних сополимерами .
Використання каучуку