title: Презентация на тему: Алканы

text:
900igr.net
H3C-(CH2)n-CH3
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
3,26
0
0
0
1,14
0
0
0,33
12,80
3,64
1,80
4,90
1,24
0,59
0,23
1,05
15,90
4,22
4,04
8,96
2,44
1,06
0,82
2,34
70,60
11,30
31,20
47,60
3,16
0,94
0,96
2,44
23,20
5,18
11,64
9,92
1,48
0,40
0,69
0,62
5,88
2,48
9,22
3,82
0,69
0
0,57
0,41
0,94
0
1,46
0,33
0
0
0,04
0
132,58
26,82
59,36
75,53
10,15
2,99
3,31
7,19
142,73
29,81
62,67
82,72
CPI
13,3
8,54
14,76
12,76
3,26
0
0
0
1,14
0
0
0,33
12,80
3,64
1,80
4,90
1,24
0,59
0,23
1,05
15,90
4,22
4,04
8,96
2,44
1,06
0,82
2,34
70,60
11,30
31,20
47,60
3,16
0,94
0,96
2,44
23,20
5,18
11,64
9,92
1,48
0,40
0,69
0,62
5,88
2,48
9,22
3,82
0,69
0
0,57
0,41
0,94
0
1,46
0,33
0
0
0,04
0
132,58
26,82
59,36
75,53
10,15
2,99
3,31
7,19
142,73
29,81
62,67
82,72
CPI
13,3
8,5
14,7
12,7


Презентация на тему: Алканы: состав, строение, изомерия, номенклатура, получение


title: Презентация на тему: Алканы. Гомологи, изомеры, номенклатура.

text: CEE


title: Презентация на тему: Алканы

text:
CnH2n+2
1
2
3
4
5

  t
NO2
 + H2O + Q
SO3H
   + H2O + Q
t
t


Презентация на тему: Алкены


title: Презентация на тему: Алканы, алкены, алкины: строение, изомерия и номенклатура

text:
CnH2n+2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
.
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
1
2
3
4
1
3
3, 4
3
14
1
2
3
4
2
3,4
1,3
1
14


title: Презентация на тему: Алкены

text:
HBr
HOH
n
C2H4


title: Презентация на тему: Алкены

text:
Br
Br
OH
OH
OH
O
H
Cl
H
OH
2CO2 +2H2O
4CO2 +  4H2O
6


title: Презентация на тему: «Алкены»

text:
CnH2n
CnH2n
C
C
1
2
3
4
5
- 2
+ Hal2
+ HHal
+ H2O, t0, H+
+ H2O + [O]
- H2, t0, Ni
+ nCnH2n
CnH2n+2
CnH2n+1OH
CnH2n(OH)2
CO2 + H2O
CnH2n-2
Pt, t
+ Br2
t, Ni
cat
Br
+NaBr
+Zn
Br
Br
+ZnBr2
CnH2n+2
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n-6
sp2,sp2,sp2
sp,sp,sp2
sp2,sp2,sp3
sp2,sp,sp3


title: Презентация на тему: Алкены

text:
900igr.net

+ Br2

+ HCl

+ H2O


title: Презентация на тему: Алкены.


Презентация на тему: Алкены химия


title: Презентация на тему: Алканы в торфянисто-подзолисто-глееватых почвах

text:
H3C-(CH2)n-CH3
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
0
0
0,07
0
0,14
0,03
0
0,19
0
0,09
0
0,10
0,04
0
0,19
0,06
0
0,19
0
0,10
3,26
0,61
0,19
0,28
0,42
0,18
0,08
0,36
0,11
0,20
1,14
0,25
0,14
0,26
0,47
0,15
0,12
0,53
0,14
0,31
12,80
2,24
0,67
0,88
0,98
0,49
0,25
0,88
0,32
0,54
1,24
0,29
0,15
0,44
0,74
0,27
0,26
1,15
0,33
0,76
15,90
4,08
1,06
1,49
1,24
0,47
0,39
1,53
0,49
1,07
2,44
0,78
0,34
0,75
1,00
0,32
0,40
1,67
0,52
1,30
70,60
10,00
3,26
3,52
1,73
0,59
0,40
1,55
0,52
1,27
3,16
0,93
0,64
0,96
0,94
0,27
0,37
1,31
0,42
1,22
23,20
2,86
0,85
1,01
0,68
0,29
0,21
0,64
0,23
0,55
1,48
0,56
0,30
0,39
0,30
0,16
0,15
0,30
0,12
0,34
5,88
1,04
0,45
0,48
0,29
0,22
0,13
0,16
0,09
0,18
0,69
0,34
0,37
0,45
0,48
0,45
0,10
0,11
0,53
0,28
0,94
0,14
0,31
0,35
0,34
0,33
0
0,06
0
0,09
0
0
0,10
0,11
0
0,12
0
0
0
0,11
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
142,73
24,23
8,94
11,35
9,92
4,40
2,85
10,65
3,83
8,41
CPI
13,3
4,65
3,02
2,3
1,41
1,45
1,04
1,02
0,85
0,9
3,26
0
0
0
1,14
0
0
0,33
12,80
3,64
1,80
4,90
1,24
0,59
0,23
1,05
15,90
4,22
4,04
8,96
2,44
1,06
0,82
2,34
70,60
11,30
31,20
47,60
3,16
0,94
0,96
2,44
23,20
5,18
11,64
9,92
1,48
0,40
0,69
0,62
5,88
2,48
9,22
3,82
0,69
0
0,57
0,41
0,94
0
1,46
0,33
0
0
0,04
0
132,58
26,82
59,36
75,53
10,15
2,99
3,31
7,19
142,73
29,81
62,67
82,72
CPI
13,3
8,54
14,76
12,76
3,26
0
0
0
1,14
0
0
0,33
12,80
3,64
1,80
4,90
1,24
0,59
0,23
1,05
15,90
4,22
4,04
8,96
2,44
1,06
0,82
2,34
70,60
11,30
31,20
47,60
3,16
0,94
0,96
2,44
23,20
5,18
11,64
9,92
1,48
0,40
0,69
0,62
5,88
2,48
9,22
3,82
0,69
0
0,57
0,41
0,94
0
1,46
0,33
0
0
0,04
0
132,58
26,82
59,36
75,53
10,15
2,99
3,31
7,19
142,73
29,81
62,67
82,72
CPI
13,3
8,5
14,7
12,7


title: Презентация на тему: Алкены - непредельные углеводороды. Получение, химические свойства и применение

text:
+ Br2

+ HCl


title: Презентация на тему: Алкены


Презентация на тему: Алкины


Презентация на тему: АЛКИНЫ


title: Презентация на тему: Алкены - непредельные углеводороды

text:
sp2
120º
	C2H4
	C3H6
	C4H8
	C5H10
	C6H12
	C7H14

1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5

+ Br2

+ HCl

+ H2O


title: Презентация на тему: Алкины

text:
C2H2
C3H4
C4H6
C5H8
2Br2
2
1


title: Презентация на тему: Алюминий – металл ХХ века. Физические и химические свойства

text:
Презентация к уроку химии
9 класс
АЛЮМИНИЙ
Лебедева Нина Петровна
учитель химии ГБОУ СОШ №69
город Санкт-Петербург

Алюминий

Алюминий вы найдетеВ ложке, кружке, самолете.Нужен легонький металл,Чтобы самолет летал!Самолет парит легко,Небосвод пронзает синий,А взлететь так высокоПомогает Алюминий!

Металл серебристо-белого цвета, лёгкий
Плотность — 2,7 г/см³
Температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C .
Удельная теплота плавления — 390 кДж/кг
Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью, обладает высокой светоотражательной способностью
Слабый парамагнетик

Физические свойства
Свойства
Внедрение алюминиевых сплавов в строительстве уменьшает металлоемкость, повышает долговечность и надежность конструкций при эксплуатации их в экстремальных условиях.
Популярен при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки

Благодаря комплексу свойств широко распространен в тепловом оборудовании

Применение
Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании
Алюминий и его сплавы сохраняют прочность при сверхнизких температурах. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике
Высокий коэффициент отражения в сочетании с дешевизной и лёгкостью напыления делает алюминий идеальным материалом для изготовления зеркал

В производстве строительных материалов как газообразующий агент
Алюминиевый сплав — сплав, основной массовой частью которого является алюминий. Самыми распространенными элементами в составе алюминиевых сплавов являются: медь, магний, марганец, кремний и цинк. Все алюминиевые сплавы можно разделить на две основные группы: термически обработанные и термически не обработанные
Сплавы на основе алюминия
Алюминиево-магниевые
Алюминиево-марганцевые
Алюминиево-медные
Сплавы системы Al-Zn-Mg
Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) лучше всего подходят для литья
Комплексные сплавы на основе алюминия: авиаль
Алюминиево-магниевые

Сплавы системы Al-Mg характеризуются сочетанием удовлетворительной прочности, хорошей пластичности, очень хорошей свариваемости и коррозионной стойкости. Кроме того, эти сплавы отличаются высокой вибростойкостью
Алюминиево-марганцевые
Алюминиево-марганцевые Al-Mn

Сплавы этой системы обладают хорошей прочностью, пластичностью и технологичностью, высокой коррозионной стойкостью и хорошей свариваемостью
Основными примесями в сплавах системы Al-Mn являются железо и кремний. Оба этих элемента уменьшают растворимость марганца в алюминии
Алюминиево-медные
Алюминиево-медные Al-Cu

Эти сплавы высокотехнологичны. Однако, у них есть и существенный недостаток — низкое сопротивление коррозии, что приводит к необходимости использовать защитные покрытия

Сплавы этой системы ценятся за очень высокую прочность и хорошую технологичностьОднако, существенным недостатком этих сплавов является крайне низкая коррозионная стойкость под напряжениемПовысить сопротивление коррозии сплавов под напряжением можно легированием медью
Сплавы системы Al-Zn-Mg
Алюминий как добавка в другие сплавы

Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий.

В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют  фехраль (Fe, Cr, Al)
Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: Алканы. 10 класс.

text:
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ
Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска
Шапошникова Т.С.

1. Свободнорадикаль-ное замещение2. Дегидрирование3. Реакции горенияа) при избытке кислородаб) при недостатке кислорода
Типы реакций

4. Каталитическое окисление5. Изомеризация6. Ароматизация7. термическое расщепление углеводородова) крекингб) пиролиз
Стр. 79схема 2
ПРИМЕНЕНИЕ АЛКАНОВ

1. Дайте определение алканов2. Типы реакций характерных для алканов?3. какие реакции замещения для алканов вы знаете?4. в чем заключается дегидрирование?5. к чему приводит изомеризация?
Ответьте на вопросы:
6. Для чего необходима ароматизация?7. Дайте определение крегинга.8. дайте определение пиролиза.9. чем процесс горения отличается от окисления?


Презентация на тему: Алкины 10 класс


title: Презентация на тему: Алкены

text:
Алкены

Алке́ны (олефины, этиленовые углеводороды) — ациклические непредельные углеводороды, содержащие одну двойную связь между атомами углерода, образующие гомологический ряд с общей формулой CnH2n. Атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии sp² гибридизации, и имеют валентный угол 120°. Простейшим алкеном является этилен (C2H4). По номенклатуре IUPAC названия алкенов образуются от названий соответствующих алканов заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.
Углеводородные радикалы, образованные от алкенов имеют суффикс «-енил». Тривиальные названия: CH2=CH— «винил», CH2=CH—CH2— «аллил».
Содержание

этен (этилен) C2H4
 пропен C3H6
 бутен C4H8
 пентен C5H10
 гексен C6H12
гептен C7H14
 октен C8H16
 нонен C9H18
 децен C10H20
Дегидратация спиртов

Дегидратацию спиртов ведут при повышенной температуре в присутствии сильных минеральных кислот:

В современной практике алкены из вторичных и третичных спиртов также получают с использованием дегидратирующего реагента — реагента Бургесса:

Химические свойства
Алкены химически активны. Их химические свойства во многом определяются наличием двойной связи. Для алкенов наиболее характерны реакции электрофильного присоединения и реакции радикального присоединения. Реакции нуклеофильного присоединения обычно требуют наличие сильного нуклеофила и для алкенов не типичны.
Особенностью алкенов являются также реакции циклоприсоединения и метатезиса.
Алкены легко вступают в реакции окисления, гидрируются сильными восстановителями или водородом под действием катализаторов до алканов, а также способны к аллильному радикальному замещению.

Применение алкенов
Алкены являются важнейшим химическим сырьем.
Промышленное использование этилена
Этилен используется для производства целого ряда химических соединений: винилхлорида, стирола, этиленгликоля, этиленоксида, этаноламинов, этанола, диоксана, дихлорэтана, уксусного альдегида и уксусной кислоты. Полимеризацией этилена и его прямых производных получают полиэтилен, поливинилацетат, поливинилхлорид, каучуки и смазочные масла.
Мировое производство этилена составляет порядка 100 млн тонн в год (по данным на 2005 год: 107 млн тонн).
Промышленное использование пропилена
Пропилен в промышленности применяется, в основном, для синтеза полипропилена(62 % процента всего выпускаемого объема). Также из него получают кумол, окись пропилена, акрилонитрил, изопропанол, глицерин, масляный альдегид.
В настоящее время мировые мощности по выпуску пропилена составляют около 70 млн тонн в год. По прогнозам специалистов, потребность в пропилене в ближайшем будущем будет существенно превышать объемы его производства, причем, ожидается, что к 2010 году объем его мирового выпуска достигнет 90 млн тонн.

Презентацию подготовила Кнурова К.Д.
Конец


title: Презентация на тему: алкаголь и его влияние на человека

text:
ЗНАКОМЫЙ НЕЗНАКОМЕЦ.

Я – волшебное гусиное перо. Прилетело я к вам, ребята, из далёкого прошлого, из 19 века, со стола самого дедушки Крылова. В то время ведь писали перьями. Я знаю об этом человеке много интересного. Хотите послушать?
Родился Иван Андреевич 13 февраля 1769 года. Крылов был сыном бедного армейского офицера, который очень любил читать книги и повсюду возил с собой сундучок с этими дорогими «собеседниками». Мать Ивана была безграмотна, но умна от природы. Семья Крыловых постоянно переезжала с места на место. Когда Ивану было 6 лет, отец, оставив военную службу, остался в Твери и стал мелким чиновником. Жили очень бедно. Малолетний Крылов обучался французскому языку и разным наукам вместе с детьми тверского губернатора, который пускал его в дом из милости. Мать тоже заставляла Ивана постоянно повторять и перечитывать, давая за каждый выученный урок грош. Бродячий итальянец выучил Ванюшу итальянскому языку и игре на скрипке. Дальнейшего образования Крылов не получил, хотя его обширным знаниям удивлялся впоследствии сам Пушкин.

Когда Ивану исполнилось 10 лет его отец умер, и пришлось за ничтожную плату служить канцеляристом (человек, который в канцелярии переписывает бумаги). Уже тогда Ваня стал кормильцем семьи. Даже маленький брат Лёвушка называл его «папенька». В 13 лет совсем ещё юный Крылов пробует писать комедии для театра. Всей семьёй Крыловы уезжают в Петербург, чтобы эти произведения могли быть напечатаны. Чтобы купить билеты до столицы пришлось продать всё, даже книги из отцовского сундучка. Оставил себе мальчик только сборник полюбившихся ему басен Изопа. В Петербурге, в своих комических операх Иван Крылов высмеивал пороки (плохие качества) людей, и на сцену, из-за своей остроты и смелости, они в то время попасть не могли. Тогда Крылов вместе с другими литераторами издаёт очень смелый журнал «Почта духов». А ему всего 20 лет. В то же время он публикует сатирические (зло высмеивающие недостатки людей, правителей) повести. Правительству это не понравилось, и за писателем был установлен полицейский надзор. Пришлось Крылову покинуть столицу. Он «молчал» 10 лет.

Я знаю, что свою первую пьесу Иван Андреевич напечатал в Петербурге, когда ему было всего 15 лет. Получив за неё немалый, по тогдашним временам гонорар (плату) – 60 рублей, он купил на эти деньги книги лучших писателей, и был очень счастлив.
Ивана Андреевича привлекало сельское уединение. Он жил у знакомых, друзей, так как своего дома не имел. Крылов много гулял, читал, совершенствовал итальянский язык, переводил, рисовал и играл на скрипке. Крылов не печатался, но это не означает, что он не писал. В России сменился царь. Поселившись опять в Петербурге, работая в Публичной библиотеке помощником библиотекаря, Иван Андреевич обрёл собственное жильё, начал писать басни, принёсшие ему громкую славу. Уже в 50 лет решил выучить древнегреческий язык, чтобы читать басни древнегреческого баснописца Изопа в подлиннике, и за 2 года перечитал все книги, которые существовали на этом языке.
Постепенно Иван Андреевич стал «Дедушкой Крыловым» - так прозвал своего любимца народ за простоту, добродушие, внимание к простым людям, любовь к животным. Иван Андреевич прожил 75 лет и умер, окружённый хоть и не родными, но заботливыми людьми, с любимой потрёпанной книгой басен в руках. Крыловым было сочинено 204 басни, в которых он осуждал невежество, глупость, эгоизм, леность и другие недостатки своих современников. Многие басни – это отклик на события Отечественной войны 1812 года, развязанной французским императором Наполеоном. Герои всех басен – звери, но ведут они себя, как люди. Каждая басня – это маленькая сценка, которая заканчивается моралью.
Я однажды слышало, как Крылов говорил, что его басни понятны и детям, хотя написаны для взрослых. Он считал, что басни чем-то напоминают сказки: дикие животные, птицы, рыбы, предметы в них разговаривают и действуют, как в сказках. Дети любят разыгрывать басни, передавать интонацию героев, подражать их голосам, любят рисовать картинки. Басни смешны. А с помощью смеха легко донести до ребёнка мысль о вреде дурных привычек и свойств характера.
Книжная лавка 18 века.

 Герои басен
  И. А. Крылова.
Маленькие мои друзья, если вы будете в Санкт-Петербурге, обязательно зайдите в Летний сад и полюбуйтесь на памятник, который поставлен Дедушке Крылову архитектором Клодтом. Крылов и здесь вместе с любимыми героями басен. До свидания, ребята. Я очень хочу, чтобы басни Крылова были в вашей домашней библиотеке, чтобы вы их читали и учили наизусть.


title: Презентация на тему: Алкадиены, каучуки

text:
Алкадиены      Каучуки
А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
2
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Правила работы за компьютером
При работе за компьютером очень важно соблюдать правильную посадку на рабочем месте, поскольку от нее зависит напряжение глаз, мышц и суставов.
ПРАВИЛЬНАЯ РАБОЧАЯ ПОЗА:
Следует сидеть прямо (не сутулясь)
Недопустимо работать, развалившись в кресле.
Не следует высоко поднимать запястья и выгибать кисти
Колени - на уровне бедер или немного ниже.
Нельзя скрещивать ноги, класть ногу на ногу
Необходимо сохранять прямой угол (900) в области локтевых, тазобедренных и голеностопных суставов.
Так же при работе необходимо:
Дышать ритмично, свободно, глубоко, чтобы обеспечивать кислородом все части тела;
Держать в расслабленном состоянии плечи и руки - в руках не будет напряжения, если плечи опущены;
Чаще моргать и смотреть вдаль.
При ощущении усталости какой-то части тела сделайте глубокий вдох и сильно напрягите уставшую часть тела.
При ощущении усталости глаз следует в течении  2-3 мин окинуть взглядом комнату, устремить взгляд на разные предметы, смотреть в даль (в окно).
Если резко возникло общее утомление, появилось дрожание изображение на экране, следует немедленно прекратить работу
Для того, чтобы оградить себя от вредного воздействия компьютера, необходимо делать регламентированные перерывы. Для снижения утомления зрительного анализатора во время перерывов рекомендуется выполнять комплексы специальных упражнений (прил. ).

3
Упражнения выполняют сидя или стоя, отвернувшись от экрана, при ритмичном дыхании, с максимальной амплитудой движения глаз.

Закрыть глаза, сильно напрягая глазные мышцы, на счет 1-4, затем открыть глаза, расслабив мышцы глаз, посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Посмотреть на переносицу и задержать взор на счет 1-4. До усталости глаза не доводить. Затем посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Не поворачивая головы, посмотреть направо и зафиксировать взгляд на счет 1-4, затем посмотреть вдаль прямо на счет 1-6. Аналогичным образом проводятся упражнения, но с фиксацией взгляда влево, вверх и вниз. Повторить 3-4 раза.
Перенести взгляд быстро по диагонали: направо вверх - налево вниз, потом прямо вдаль на счет 1-6; затем налево вверх - направо вниз и посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.

4
Задания
Изучите информацию параграфа 5 учебника «Химия. 10 класс.Базовый уровень» О.С.Габриелян.-М.:Дрофа, 2008. Выполните задания электронной рабочей тетради.
ВНИМАНИЕ! Задания к каждому слайду помещены под слайдом, в «заметках».
Не забывайте сохранять изменения после каждого выполненного задания.
 В рабочей тетради  письменно -  №3,4   стр.46
Творческое задание: подготовьте электронные презентации и сообщения на темы: «Нефть. Способы переработки»,  «Углеводороды и проблемы экологии».
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
5
Алкадиены
6
СnH2n+2
СnH2n-2
СnH2n
Предельные углеводороды
Диеновые углеводороды
Непредельные углеводороды
Ароматические углеводороды
Номенклатура ИЮПАК
CH2=C(CH3)-CH=CH2
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
CH2=C=CH-C(CH3)2-CH 3
CH3-CH=C(CH3)-CH=CH2
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH=CH2

2-метилбутадиен-1,3
2,3-диметилбутадиен-1,3
4-метилгексадиен-1,4
3-метилпентадиен-1,3
4,4-диметилпентадиен-1,2
7
Полимеризация алкадиенов
nCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
(-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-)n
(-CH2-C(CH3)-C(CH3)-CH2-)n
(-CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2-)n
CH3-CH=C(CH3)-CH=CH2
(-CH(CH3)=C(CH3)-CH=CH2-)n
(-CH(CH3)-C(CH3)=CH-CH2-)n
(-CH3-CH-C(CH3)=CH-CH2-)n
8
Получение диенов
Дегидрирование алканов
9
Качественная реакция                        на двойную связь
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
+Br2
+2Br2
CH2Br-C(CH3)-C(CH3)=CH2
CH2Br-C(CH3)=C(CH3)Br-CH2
CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br
CH2Br2-C(CH3)Br2-C(CH3)=CH2
CH2Br-C(CH3)Br-C(CH3)Br-CH2Br
CH2Br2-C(CH3)=C(CH3) -CH2Br2
10
Получение каучуков
11
эбонит
резина
каучук
Вулканизация каучука с избытком серы
Вулканизация  каучука с недостатком серы
Дегидрирование 2-метилбутана
12
Свойства резины
13


title: Презентация на тему: Алканы

text:
АЛКАНЫ
Строение молекулы метана.
Свойства метана и его гомологов.
Цели урока
Рассмотреть строение молекул метана и его гомологов.
Изучить физические свойства алканов.
Ознакомиться с изомерией и номенклатурой алканов.
Вспомните, какие вещества мы называем углеводородами?
УГЛЕВОДОРОДЫ –
это органические соединения,
состоящие из двух химических
элементов – УГЛЕРОДА И ВОДОРОДА.

АЛКАНЫ (предельные, насыщенные, парафины) –
это углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не способны на реакции присоединения.
 АЛКАНЫ
   название предельных    углеводородов по международной номенклатуре (ИЮПАК).

 ПАРАФИНЫ
   исторически сохранившееся название предельных углеводородов (от лат. parrum affinis – малоактивный).
Строение молекулы метана
Молекулярная формула молекулы метана

CH4
Пространственное
строение молекулы
метана
Какие химические связи в молекуле метана?
          Какой вид гибридизации атомов углерода будет осуществляться в молекулах   алканов?
КПС, одинарные,равные по характеристикам
sp3 - гибридизация
   Длина простой химической связи 1,54 Å (ангстрема), угол HCH 109°28`
В предельных углеводородах атом углерода находится в состоянии sp3-гибридизации. Молекула метана представляет собой тетраэдр с атомом углерода в центре и атомами водорода по вершинам тетраэдра.
ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД АЛКАНОВ
Вспомните, какие вещества мы называем гомологами?
ГОМОЛОГИ –
это вещества со схожими
строением и свойствами,
но различающиеся по составу
на одну или несколько
групп CH2 (гомологическая разность).
СН4-С4Н10
С5Н12-С15Н32
С16Н34-…
твердые
Какое же пространственное строение будут иметь гомологи метана?
этан
пентан
Молекулы алканов имеют зигзагообразное пространственное строение, в котором соблюдаются все параметры молекулы метана: длина связи, размер угла между атомами, тип гибридизации.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ.
МЕТАН – газ, без цвета и запаха, почти в 2 раза легче воздуха, мало растворим в воде. Он образуется в природе в результате разложения без доступа воздуха остатков растительных и животных организмов. Поэтому может быть обнаружен в заболоченных водоемах, где появляется в виде пузырьков газа, или накапливается в каменноугольных шахтах, куда выделяется из угольных пластов. В значительном количестве (80-97%) метан содержится в природном газе и в попутных нефтяных газах.
ЭТАН, ПРОПАН И БУТАН входят в состав природного и попутного нефтяного газов. АЛКАНЫ содержатся в нефти. С ростом относительной молекулярной массы наблюдается переход количественных отношений в качественные: изменяется агрегатное состояние, возрастают температуры плавления и кипения.
ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ
У алканов наблюдается изомерия углеродного скелета. Чтобы составить название углеводорода с разветвленной цепью, его рассматривают как продукт замещения атомов водорода в нормальном углеводороде углеводородными радикалами.
1. Выделяют в структурной формуле наиболее длинную цепь атомов углерода и нумеруют эти атомы, начиная с того к которому ближе разветвление.
1            2           3            4            5
СН3 - СН  - СН2 - СН2 - СН3
           СН3
1             2           3           4
СН3 – СН – СН – СН3
           СН3   СН3

2. Когда радикалов несколько и они равноудалены от концов главной цепи, то нумерацию начинают с того края, к которому ближе расположен простейший радикал.
3. В названии вещества цифрой указывают, при каком атоме углерода находится радикал и называют его (начиная с простейшего). Если радикалы повторяются, то номер повторяют по числу этого радикала, а перед названием радикала приписывают приставку от греческого числительного («ди»-2, «три»-3, «тетра»-4 и т.д.)
а)  2 - метил…

б)  2,3 – диметил…
а) 2 – метилпентан
5. Завершают название алкана по числу атомов углерода в нумерованной цепи.
4. Если радикалов несколько, то цифрами указывают каждого из них.
б) 2,3 - диметилбутан
ЗАДАНИЕ. Дайте названия следующим углеводородам по международной номенклатуре.
                                 СН3
СН3 – СН2 – С – СН3
                     СН3

2,2 - диметилбутан
СН3 –  СН   –  СН   –   СН – СН3
            СН3     С2Н5     СН3

2,4 – диметил - 3 – этилпентан
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
учить конспект,
2.  §33.1, вопросы 1,6 (устно); 15* (письменно)


title: Презентация на тему: Алкадиены, каучуки

text:
Алкадиены      Каучуки
 10 класс    урок 8
5klass.net
Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
2
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Правила работы за компьютером
При работе за компьютером очень важно соблюдать правильную посадку на рабочем месте, поскольку от нее зависит напряжение глаз, мышц и суставов.
ПРАВИЛЬНАЯ РАБОЧАЯ ПОЗА:
Следует сидеть прямо (не сутулясь)
Недопустимо работать, развалившись в кресле.
Не следует высоко поднимать запястья и выгибать кисти
Колени - на уровне бедер или немного ниже.
Нельзя скрещивать ноги, класть ногу на ногу
Необходимо сохранять прямой угол (900) в области локтевых, тазобедренных и голеностопных суставов.
Так же при работе необходимо:
Дышать ритмично, свободно, глубоко, чтобы обеспечивать кислородом все части тела;
Держать в расслабленном состоянии плечи и руки - в руках не будет напряжения, если плечи опущены;
Чаще моргать и смотреть вдаль.
При ощущении усталости какой-то части тела сделайте глубокий вдох и сильно напрягите уставшую часть тела.
При ощущении усталости глаз следует в течении  2-3 мин окинуть взглядом комнату, устремить взгляд на разные предметы, смотреть в даль (в окно).
Если резко возникло общее утомление, появилось дрожание изображение на экране, следует немедленно прекратить работу
Для того, чтобы оградить себя от вредного воздействия компьютера, необходимо делать регламентированные перерывы. Для снижения утомления зрительного анализатора во время перерывов рекомендуется выполнять комплексы специальных упражнений (прил. ).

3
Время непрерывной работы на компьютере -для учащихся X - XI классов на первом часу учебных занятий 30 минут, на втором - 20 минут.
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Вариант специальных упражнений для снижения утомления зрительного анализатора
Упражнения выполняют сидя или стоя, отвернувшись от экрана, при ритмичном дыхании, с максимальной амплитудой движения глаз.

Закрыть глаза, сильно напрягая глазные мышцы, на счет 1-4, затем открыть глаза, расслабив мышцы глаз, посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Посмотреть на переносицу и задержать взор на счет 1-4. До усталости глаза не доводить. Затем посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.
Не поворачивая головы, посмотреть направо и зафиксировать взгляд на счет 1-4, затем посмотреть вдаль прямо на счет 1-6. Аналогичным образом проводятся упражнения, но с фиксацией взгляда влево, вверх и вниз. Повторить 3-4 раза.
Перенести взгляд быстро по диагонали: направо вверх - налево вниз, потом прямо вдаль на счет 1-6; затем налево вверх - направо вниз и посмотреть вдаль на счет 1-6. Повторить 4-5 раз.

4
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Задания
Изучите информацию параграфа 5 учебника «Химия. 10 класс.Базовый уровень» О.С.Габриелян.-М.:Дрофа, 2008. Выполните задания электронной рабочей тетради.
ВНИМАНИЕ! Задания к каждому слайду помещены под слайдом, в «заметках».
Не забывайте сохранять изменения после каждого выполненного задания.
 В рабочей тетради  письменно -  №3,4   стр.46
Творческое задание: подготовьте электронные презентации и сообщения на темы: «Нефть. Способы переработки»,  «Углеводороды и проблемы экологии».
И.М. Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
5
Алкадиены
6
СnH2n+2
СnH2n-2
СnH2n
Предельные углеводороды
Диеновые углеводороды
Непредельные углеводороды
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Ароматические углеводороды
Номенклатура ИЮПАК
CH2=C(CH3)-CH=CH2
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
CH2=C=CH-C(CH3)2-CH 3
CH3-CH=C(CH3)-CH=CH2
CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH=CH2

2-метилбутадиен-1,3
2,3-диметилбутадиен-1,3
4-метилгексадиен-1,4
3-метилпентадиен-1,3
4,4-диметилпентадиен-1,2
7
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Полимеризация алкадиенов
nCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
(-CH2-C(CH3)=C(CH3)-CH2-)n
(-CH2-C(CH3)-C(CH3)-CH2-)n
(-CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2-)n
CH3-CH=C(CH3)-CH=CH2
(-CH(CH3)=C(CH3)-CH=CH2-)n
(-CH(CH3)-C(CH3)=CH-CH2-)n
(-CH3-CH-C(CH3)=CH-CH2-)n
8
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Получение диенов
Дегидрирование алканов
9
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Качественная реакция                        на двойную связь
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2
+Br2
+2Br2
CH2Br-C(CH3)-C(CH3)=CH2
CH2Br-C(CH3)=C(CH3)Br-CH2
CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br
CH2Br2-C(CH3)Br2-C(CH3)=CH2
CH2Br-C(CH3)Br-C(CH3)Br-CH2Br
CH2Br2-C(CH3)=C(CH3) -CH2Br2
10
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Получение каучуков
11
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
эбонит
резина
каучук
Вулканизация каучука с избытком серы
Вулканизация  каучука с недостатком серы
Дегидрирование 2-метилбутана
12
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Свойства резины
13
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа
Программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень)
А л к а д и е н ы  и  к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
14
И.М.Бурдыгова МБОУ Остерская средняя школа


title: Презентация на тему: Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение

text:
Алкены. Строение. Изомерия. Химические свойства. Получение.
Учитель химии
ГОУ СОШ №277 Кировского района
г. Санкт-Петербурга
Елена Викторовна Переверзева
    Элементный анализ этилена показывает, что в его состав входят примерно 87,5% углерода и 14,3% водорода. Плотность этилена по отношению к водороду равна 14.
Решим задачу на нахождение молекулярной формулы органического вещества по массовым долям элементов и относительной плотности паров этого вещества.
Составим структурную формулу искомого вещества.

           Непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь.
          Общая формула гомологического ряда алкенов
     CnH2n.
Алкены (олефины, этилены)
Строение молекул алкенов
Атомы углерода при двойной связи находятся в sp2-гибридизации и между ними образуется двойная связь, состоящая из π-связи и σ-связи.
Длина двойной связи – 0,134 нм.
Все валентные углы НСН близки к 120º.
Изомерия и номенклатура

С
т
Р
У
К
Т
У
Р
Н
А
Я
ПРОСТРАНСТВЕННАЯ
ИЗОМЕРИЯ

Тестовое задание № 1:
1. Ациклические углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь, называются
А) алканы     Б) алкены    В) алкины    Г) арены.
2. Для алкенов характерна изомерия
А) углеродного скелета     Б) положения кратной связи
В) геометрическая             Г) все ответы верны.
3. Формула 2,3-диметилпентена-1
А) СН2=СН−СН2−СН2−СН3       Б) СН3−С=С−СН2−СН3
               |                                                    |     |
              СН3                                          Н3С    СН3
В) СН3−СН2−СН2−СН2−СН3 Г) СН2=С−СН−СН2−СН3
               |         |                                        |    |
         Н3С        СН3                              Н3С   СН3

Химические свойства
             \   σ  /                   \    σ    /
             C==C + A—B → C — C
             /   π  \                   / |       | \
                                          А      В
Алкены вступают в реакции электрофильного присоединения.
При химической реакции π- связь легко разрывается и по линии разрыва происходит присоединение атомов или групп атомов.

Реакции присоединения
Присоединение водорода:
                 Н2С=СН2 + H2 → Н3С—СН3
Присоединение галогенов:
                Н2С=СН2 + Cl2  → ClH2C—CH2Cl
Присоединение галогеноводородов:
                H2С=СН2 + НВr → Н3С—CH2Вr
Присоединение воды (реакция гидратации):
                H2С=СН2 + Н2О → Н3С—CH2ОН
Правило В.В. Марковникова
Водород галогенводорода присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при двойной связи, а галоген – к менее гидрогенизированному.
H3C—CH=CH2 + H—Br → H3C—CH—CH3
                                                              |
                                                             Br
Реакция идет по ионному механизму.
Реакции окисления
Горение:
             Н2С=СН2 + 3O2 → 2СO2 + 2Н2O
Окисление перманганатом калия:
             3H2C=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O →
        → 3CH2—CH2 + 2MnO2 + KOH
                |         |
               OH    OH
Частичное окисление :
                             350°C, Ag
 2Н2С=СН2 + O2       →            2Н2С — СН2
                                                           \     /
                                                             О

Реакция полимеризации
   Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные молекулы называется реакцией полимеризации.
Тестовое задание № 2:
1. Реакция присоединения водорода называется
А) гидрирование            Б) гидрогалогенирование
В) гидратация              В) дегидрирование
2. В реакции бромирования пропена образуется
А) 1,3-дибромпропан      Б) 1-бромпропан
В) 2-бромпропан             Г) 1,2-дибромпропан
3. Сумма коэффициентов в уравнении горения пропена равно:
А) 11          Б) 15           В) 21            Г) 23
4. При гидрогалогенировании алкенов атом водорода присоединяется к … гидрированному атому углерода, а атом галогена – к … гидрированному.
А) более                Б) менее

Получение алкенов
 Дегидратация спиртов:
                                        H2SO4
           H−CH2−CH2−OH         →       CH2=CH2  + H2O
Из галогеналканов:
H−CH2−CH2−Br + KOHсп. р-р → СH2=CH2 + KBr + H2O
Крекинг алканов:             t
                                        С8Н18 → С4Н10 + С4Н8
Дегидрирование алканов:
                                    t, Cr2O3
            H−CH2−CH2−H      →       CH2=CH2 + H2

Тестовое задание № 3:
1. Бутен можно получить крекингом:
А) бутана    Б) пентана     В) гексана     Г) октана
2. Какие признаки характеризуют физические свойства этена: 1) бесцветная жидкость, 2) имеет резкий запах, 3) бесцветный газ, 4) немного легче воздуха, 5) почти без запаха, 6) плохо растворим в воде, 7) не горит, 8) с воздухом образует взрывоопасные смеси?
А) 3,4,5,6,8      Б) 1,2,6,7      В) 2,3,4,6,8      Г) 3,4,6,8
3. Плотность паров алкена по водороду равна 49. Массовая доля углерода в нём – 85,71%, массовая доля водорода – 14,29%. Молекулярная формула этого углеводорода
А) С5Н10        Б) С6Н12         В) С7Н14          Г) С8Н16

Выводы
Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Атомы углерода находятся в состоянии sp2- гибридизации. Общая формула – СnH2n. В названии алкенов используется суффикс –ен.
Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами.
Алкены обладают большой химической активностью. За счёт наличия π-связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.


title: Презентация на тему: Алкан

text:
Алканы
(Парафины)
900igr.net
Лекция №6:
Гомологический ряд алканов
2. Номенклатура аканов
3. Строение алканов
4. Изомерия в ряду алканов
5. Получение алканов из природных источников
6. Синтез алканов
7. Физические свойства алканов
8. Химические свойства алканов
Алканы (парафины) – углеводороды с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом одинарными связями, а остальные свободные валентности насыщены атомами водорода.
"парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный
Гомологический ряд – группа родственных органических соединений,
отвечающих одной общей формуле и содержащих общие структурные
элементы, но отличающихся между собой на одну или несколько
метиленовых групп (СН2).
1. Гомологический ряд алканов
CnH2n+2
Общая формула алканов
1. Гомологический ряд алканов
«н» - нормального (неразветвленного строения)
2. Систематическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC),
(1892г., г. Женева) Международный союз химии
Название алкана оканчивается на –ан.
Выбирается самая  длинная неразветвленная цепь атомов углерода;
     соединенные с ней алкильные группы рассматриваются как заместители.
3. Атомы углерода основной цепи нумеруются последовательно с того ее конца,  который дает
заместителю наименьший номер.
4. Название заместителей перечисляют в  алфавитном порядке, указывая перед названием номер атома, у которого расположен заместитель. Название  всему соединению дает самая длинная углеводородная цепь.
2,3-диметилгексан
Классификация атомов углерода:

Первичный (10) - связан только с одним углеродным атомом;
Вторичный (20)  -  связан с двумя атомами углерода;
Третичный (30) – связан с тремя атомами углерода.

Правила ИЮПАК разрешают использовать для алкильных заместителей
тривиальные названия:
Изопропил
(iPr)
Изобутил (iBu)
Изопентил
(Изоамил)
втор-Бутил
(sBu)
Неопентил
трет-Бутил
(tBu)
трет-Пентил
3. Строение алканов
1s2
2sp3

CH4
  CH3-CH3
заслоненная
конформация
вид вдоль связи С-С
проекции Ньюмена
заторможенная
конформация
 (более устойчивая)
Свободное вращение вокруг С-С-связи
заслоненная
конформация
заторможенная
конформация
4. Изомерия алканов
Изомерия – явление, обусловленное существованием молекул, имеющих
                    одинаковый качественный и количественный состав, но различающихся по химическим и физическим свойствам вследствие неодинакового расположения атомов (атомных группировок) в молекуле или их ориентации в пространстве.
Изомеры – соединения, отвечающие одной молекулярной формуле, но
                   различающиеся между собой по строению

Изомерия углеродного скелета
Конформационная изомерия
Изомеры имеют разные физические свойства, но сходное химическое поведение

5. Получение алканов из природных источников (нефть, природный газ)
6000C  >C70
C20 - C70

2700C
C20 – C50
1700C
C14 – C20
1200C
C10 – C16
700C
C5 – C10
200C
C5 – C9
C1 – C4
газы
гудрон
топливо
масла, воски
дизельное топливо
керосин
бензин
сырье для тонкой химии
а) Каталитическое (Pt, Pd, Ni) гидрирование непредельных соединений и циклоалканов
6.Синтез алканов

Реакции, не сопровождающиеся изменением числа углеродных атомов в молекуле:
б) Восстановление алкилгалогенидов
в) Реакция металлорганических соединений с водой:
г) Восстановление карбонильных соединений. Реакция Кижнера-Вольфа
карбонильное
 соединение
алкан
[H]: Zn/HCl, Zn(Hg)/HCl, HI
 Реакции, сопровождающиеся уменьшением числа углеродных атомов
б) Крекинг нефти
Кре́кинг (англ. cracking, расщепление) — высокотемпературная переработка нефти с целью получения продуктов меньшей молекулярной массы (моторных топлив, смазочных масел и т. п.).
Владимир Григорьевич
Шухов
Первая в мире промышленная установка непрерывного термического крекинга нефти была запатентована инженером В.Г.Шуховым и его помощником С.П.Гавриловым в 1891 году
(патент Российской империи № 12926 от 27 ноября 1891 года).
Научные и инженерные решения В.Г. Шухова повторены У. Бартоном при сооружении первой промышленной установки в США в 1915-1918 годах.
Первые отечественные промышленные установки крекинга построены В.Г.Шуховым в 1934 году на заводе "Советский крекинг" в Баку.

Из получаемых алканов особенно ценны
пропан, бутан, изобутан и изопентан
а) Сплавление солей одноосновных карбоновых кислот с щелочами:
натриевая соль
карбоновой
кислоты
алкан
Электрокрекинг
Каталитический риформинг
Реакции, сопровождающиеся удлинением углеродного скелета
в) Электролиз солей карбоновых кислот (метод Кольбе (1849г.)
б)     Реакция Вюрца
2CH3–CH2Br(бромистый этил) + 2Na → CH3–CH2–CH2–CH3(бутан) + 2NaBr
а) Метод Фишера-Тропша (синтез из окиси углерода)
Cырье для производства бензинов (алканы нормальные парафины с примесью разветвленных).
nCO + 2(n+1)H2 → CnH2n+2 + nH2O
R· + R· → R-R
2CH3Li + CuI → CH3CuLi + LiI
2CH3CuLi + CH3CH2I → CH3CH2CH3

алкан
7. Физические свойства
В обычных условиях первые четыре члена гомологического ряда алканов –
 газы, C5–C17 – жидкости, а начиная с C18 – твердые вещества. Температуры
плавления и кипения алканов их плотности увеличиваются с ростом моле-
кулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако раст-
воримы в неполярных растворителях (бензол) и сами являются хорошими
 растворителями.

8. Химические свойства алканов
Типичная реакция алканов – радикальное замещение (SR)
Радикальное галогенирование алканов
Механизм радикального замещения
Инициирование цепи
Рост цепи
Обрыв цепи
Позиционная селективность радикального замещения
Более устойчив, быстрее образуется,
больше концентрация, быстрее превращается в продукт
Другие реакции радикального замещения
Окисление алканов (горение)
Радикальный процесс;
механизм реакции сложен, до конца полностью не установлен,
Алканы – ценное высококалорийное топливо
Антидeтонационные свойства топлива сильно зависят от структуры углеводородов бензиновой фракции нефти
Относительная антидетонационная способность топлива характеризуется октановым числом ОЧ):

 н-гептан (ОЧ) = 0 (сильно детонирует)
изооктан (2,2,4-триметилпентан) ОЧ = 100.
Дегидрирование алканов
этан                  этен (этилен)


title: Презентация на тему: АЛХИМИКИ

text:
АЛХИМИКИ
Автор: Дашков Виталий,
       ученик 9 класса МОУ
    «Арбузовская  сош»
Prezentacii.com
АЛХИМИЯ -
Донаучное направление                        в химии:                            изыскание способов превращать простые металлы в драгоценные                        при помощи фантастического философского камня, поиски эликсира долголетия.

АЛХИМИЯ

 Название восходит через арабское к греческому Chemeia от cheo — лью, отливаю, что указывает на связь алхимии                                 с искусством плавки и литья металлов.

 Другое толкование— от египетского иероглифа «хми», этим иероглифом обозначался Египет, место, где, возможно, возникла алхимия, которую часто называли«египетским искусством».

ПРЕДАНИЕ О ПРОИСХОЖДЕНИИ
Алхимики вели начало своей науки от Гермеса Трисмегиста (он же египетский бог Тот), и поэтому искусство делать золото называлось герметическим.
Свои сосуды алхимики запечатывали печатью с изображением Гермеса – отсюда выражение «герметически закрытый».
Арабский ученый                      аль-Надим полагал, что родоначальником алхимии был Гермес Великий, родом из Вавилона, поселившийся в Египте после Вавилонского столпотворения
ШКОЛЫ АЛХИМИИ
Существовали греко-египетская, арабская и западно-европейская школы алхимии.
 Римский император Диоклетиан повелел в 296 год предавать сожжению все египетские рукописи, касающиеся искусства делать золото (речь, вероятно, шла о позолоте и искусстве изготовления поддельных украшений).

ШКОЛЫ АЛХИМИИ
 В 4 веке нашей эры задача превращения металлов в золото исследовалась александрийской школой ученых.
Демокрит своим сочинением «Физика и мистика» положил начало длинному ряду алхимических руководств.
Крупнейшая коллекция алхимических рукописей хранится в Библиотеке Святого Марка в Венеции.

ХИМИКИ И АЛХИМИКИ
Распространение алхимии приходится на 4—16 вв., время развития  практической химии. Несомненно, что эти две отрасли знания влияли друг на друга.
Алхимики думали, что материальный мир состоит из одного или нескольких «первоэлементов», которые при определенных условиях могут переходить друг в друга.
ПОИСК ФИЛОСОФСКОГО КАМНЯ
Важнейшей задачей алхимики считали превращение (трансмутацию) неблагородных металлов в благородные (ценные)
Для этого надо  было найти философский камень, который  превращал в золото не только серебро, но и такие, например, металлы, как свинец, ртуть

ПОИСК ФИЛОСОФСКОГО КАМНЯ
Философский камень называли красным львом, великим эликсиром, философским яйцом, красной тинктурой, панацеей и жизненным эликсиром.
 Это средство должно было не только облагораживать металлы, но и служить универсальным лекарством; раствор его, так называемый золотой напиток, должен был исцелять все болезни, омолаживать старое тело и удлинять жизнь.

ПОИСК БЕЛОГО ЛЬВА
Еще одной задачей было найти другое таинственное средство, уже второстепенное по своим свойствам, носившее название белого льва, белой тинктуры, ограничивалось способностью превращать в серебро все неблагородные металлы.

ОТКУДА ПРИШЛА АЛХИМИЯ?
Греки были учителями арабов, давших алхимии имя.
Запад воспринял алхимию от арабов                   в 10-м столетии.

ВЕЛИКИЕ АЛХИМИКИ
В период с 10 по 16 век алхимией занимались известные ученые, оставившие след в европейской науке.
  (Альберт Великий,                   Роджер Бэкон,                  Арнольдо де Вилланова, Раймунд Луллий,                 Парацельс)

ПРИДВОРНАЯ АЛХИМИЯ
В средние века алхимия пользовалась почетом.
Германский император Рудольф II был покровителем странствующих алхимиков, и его резиденция представляла центр алхимической науки того времени.

ПРИДВОРНАЯ АЛХИМИЯ
При саксонском дворе алхимик                И. Бетгер,                    не сумевший сделать золото,                      впервые в Европе открыл фарфор.

ДОСТИЖЕНИЯ АЛХИМИКОВ
Алхимикам принадлежит открытие или усовершенствование способов получения ценных соединений и смесей, таких,                  как минеральные и растительные краски, стекла, эмали, соли, кислоты, щелочи, сплавы, лекарственные препараты.

ДОСТИЖЕНИЯ АЛХИМИКОВ
Они использовали такие приемы лабораторных работ, как перегонка, возгонка, фильтрование.
Алхимики изобрели печи для длительного нагревания, перегонные кубы.

«АЛХИМИЯ НИКОГДА НЕ БЫЛА НИЧЕМ ИНЫМ, КАК ХИМИЕЙ»                                                                                Либих
Алхимия относится к современной химии так, как астрология                              к астрономии.
Алхимики предвосхитили многие дальнейшие открытия


title: Презентация на тему: Аллотропия кислорода

text:
(1733-1804)
( 1743-1794 )


title: Презентация на тему: "Алкоголь – вещество наркотическое".

text:
МКОУ «Шараповская   СОШ»  Марьяновский  район  Омская область
                                               Бахтина Светлана Михайловна
                                                учитель химии-биологии
                                             1  категории 2012-2013 г

        Алкоголь –
   наркотическое
        вещество

  Пьянство унижает человека, отнимает у него разум, по крайней мере на время, и в конце концов превращает его в животное.
				Жан-Жак Руссо
Произойти от обезьяныБыл человеку путь не мал.

В обратный путь пустился пьяный, За час опять животным стал.                                          Р. Гамзатов

Алкоголь – наркотическое вещество
От греч. «наркотикос» - «приводящий в оцепенение»,
   «одурманивающий».
Наркотическими называют вещества, вызывающие вначале своеобразное возбуждение, а затем угнетение центральной нервной системы.
К алкоголю пристрастие возникает постепенно
I. Стадия знакомства с алкоголем
   Первое знакомство происходит
из любопытства
случайно
спиртное дают взрослые, сами ведущие неправильный образ жизни.

I. Стадия знакомства с алкоголем
Алкоголь воздействует на центральную нервную систему, вызывает особое психическое состояние – эйфорию.
   При этом человек излишне разговорчив, шумлив, оживлен,
    иногда агрессивен.
Эйфория – это вредное состояние, т.к. человек всегда отключается от реальности.
Это по существу обман психики химическим веществом.

II. Стадия регулярного употребления
На этой стадии алкоголь употребляют  регулярно.
Из тех подростков, которые пьют, большинство напиваются допьяна, так как пьют слишком много.
Для того чтобы выпить находятся поводы, такие как «неудобно было отстать от ребят», «друзья уговорили», «за компанию», «для храбрости» и др.

С сарказмом перечисляет поводы для пьянства английский поэт Роберт Бёрнс
Для пьянства есть такие поводы:
поминки, праздник, встреча, проводы,
крестины, свадьбы и развод,
мороз, охота, Новый год,
выздоровленье, новоселье,
печаль, раскаянье, веселье,
успех, награда, новый чин,
и просто пьянство без  - причин.
                            (перевод С.Я. Маршака)
Выдающийся психиатр академик В.М. Бехтерев
  Все дело в том, что пьянство является вековым злом, оно пустило глубокие корни в нашем быту и породило целую систему диких питейных обычаев. Эти обычаи требуют питья и угощения при всяком случае…»
III. Стадия навязчивой идеи
У пьющего меняется круг интересов, круг знакомых. Как правило происходит концентрация внимания на бутылке.

III. Стадия навязчивой идеи
Человек начинает пить для того, чтобы устранить или притупить неприятные ощущения, пьет из-за обстоятельств, с которыми сталкивается.
При этом человек теряет контроль над собой.
Люди, находящиеся на этой стадии, хвастаются тем, что умеют пить. У них вырабатывается физическая выносливость  к воздействию алкоголя (требуется больше алкоголя для достижения желаемого эффекта).
IV.Стадия физической зависимости
Это последняя стадия, обусловленная химической потребностью,
   или иначе – алкогольная зависимость.
IV.Стадия физической зависимости
Происходит потеря контроля за количеством выпитого.
Непомерная жадность к спиртному
Неконтролируемое развязное, нередко циничное поведение.
 Характерно тяжелое похмелье после приема алкоголя: плохое самочувствие, раздражительность,
   злобность.
Алкоголизм
Это комплекс болезненных нарушений в организме, возникающих под воздействием систематического употребления алкогольных напитков.
Это тяжелая хроническая болезнь, в большинстве трудноизлечимая,
   развивается постепенно.
Как изменяются органы человека при приеме алкоголя?
Нервная ткань
У здорового человека
У пьющего человека - уменьшается количество клеток и связи между клетками
Сердце
Здоровое сердце
Произошло жировое перерождение. Сердце увеличено в объеме (иногда в 1,5-2 раза). Развивается сердечная недостаточность.
Жировая
ткань
Электрокардиограмма
ЭКГ здорового сердца
После приема алкоголя. Увеличивается число сердечных сокращений и уменьшается фаза отдыха
Три сокращения
Четыре сокращения

1
2
3
1
2
3
4
Печень
       Здоровая печень
Цирроз печени. Печень сморщивается, уменьшается. Печеночные клетки погибают, а на их месте появляется рубцовая бездеятельная ткань.
Жировое перерождение, активные печеночные клетки зарастают жиром и не выполняют своих функций.

Изменения печени на клеточном уровне
Клетки здоровой печени совершают титаническую работу, перерабатывая в сутки около 720 л крови
При жировой дистрофии клетки печени нафаршированы жиром. Объем их увеличивается, а рабочая площадь уменьшается
При циррозе печеночные клетки погибают и замещаются соединительной тканью
Почки
Почка здорового человека
Под влиянием алкоголя начинается воспалительный процесс, почки уменьшаются, сморщиваются
Такие почки не справляются со своей функцией, в организме задерживаются ядовитые вещества, что ведет к его отравлению.
Систематическое употребление родителями алкоголя во много раз увеличивает возможность врожденных уродств и других изменений
Водянка головы
Недоразвитие руки и ноги
Тяжелое косоглазие
Эпилепсия
Умственная отсталость
Младенческая смертность

Жертва пагубного пристрастия родителей к спиртному
Мозговая грыжа
 Головной мозг  плода
нормально развивающегося
Важнейшие отделы мозга недоразвиты (обозначены точками) из –за употребления алкоголя беременной.

Вино губит телесное здоровье людей, губит умственные способности, губит благосостояние семей и, что всего ужаснее, губит души людей и их потомство.
 						Л.Н. Толстой

Пьянство есть упражнение в безумии.
							Пифагор
Народные пословицы:

Кто вино любит, тот сам себя погубит.
Тот себе вредит, кто в рюмку глядит.
Где больше пьют, там больше и болеют.
Кто бражкой упивается, тот слезами умывается.
Где опьянение, там преступление.
Употребление спиртных напитков скотинит и зверит человека, ожесточает его, отвлекает от светлых мыслей.., а главное – неотразимо стоит над человеческой волей и вообще искореняет всякую человечность.
                        Ф.М.Достоевский
Как ты относишься к алкоголю?
Проверь себя.
1. Если у твоего знакомого возникли проблемы, что ты посоветовал бы ему, чтобы снять напряжение?
А) заняться делом, которое принесет ему удовольствие
Б) обсудить проблемы со знающими людьми
В) выпить для улучшения настроения вина
2. Если бы тебе предложили выпить друзья:
А) ты отказался бы в категорической форме
Б) ты с трудом бы нашел объяснение, почему ты не хочешь этого делать
В) с интересом и удовольствием согласился бы
3. Если бы тебе пришлось ехать в лифте с пьяным человеком, то он бы вызвал у тебя чувство:
А) брезгливости, отторжения
Б) некоторого сочувствия
В) любопытства
4. Если бы тебе пришлось вести домой пьяного человека, то тебе было бы:
А) стыдно от того, что люди могут посчитать, что это твой родственник
Б) неловко перед знакомыми
В) смешно от его нелепых движений
5. Когда взрослый человек слишком много пьет, ты думаешь о том, что он:
А) своим примером неправильно воспитывает своих детей
Б) пропивает много денег и этим лишает свою семью необходимого
В) он хорошо зарабатывает, поэтому может позволить себе что угодно
6. Что ты думаешь , когда видишь телевизионную рекламу, в которой молодые люди с увлечением обсуждают качество пива
А) категорически против того, чтобы такие рекламы появлялись на экране
Б) наверное, телевидению нужны любые рекламодатели, даже такие
В) неплохо бы попробовать эту марку пива.
7. Если бы тебя спросили в школе, выпиваешь ли ты:
А) объяснил бы, что не пьешь, потому что это вредно для здоровья
Б) ты не сознался бы, что пробовал вино, потому что знаешь, что это тебя не украсит
В) преувеличил бы свои «подвиги», чтобы удивить одноклассников
8. Если бы твои родители поставили в твой день рождения на стол спиртное:
А) ты бы не одобрил их решение и отказался от предложенных напитков
Б) начал бы обсуждать это предложение с друзьями, но предупредил бы их, чтобы не рассказывали об этом у себя дома
В) посчитал бы это совершенно правильным
9. Если человек пьет, то он:
А) незаметно привыкает к спиртному и станет алкоголиком
б) может в любой момент бросить это занятие, если очень захочет
В) правильно поступает, так как спиртное выводить из организма вредные вещества
10. Почему человеку трудно признаться, что он алкоголик?
А) потому что ему стыдно и страшно за себя и своих близких
Б) потому что это значит признать себя слабым и безвольным
В) потому что тогда нужно бросить пить и приступить к лечению
Поставь себе за каждый ответ:
А) 1 балл
Б) 2 балла
В) 3 балла
Если ты набрал 10-16 баллов
У тебя есть в полной мере понимание опасности алкоголизма. Твое неприятие спиртного заслуживает одобрения.
Если ты набрал 17-23 балла
Ты понимаешь опасность алкоголизма, но иногда надеешься на «авось». Избавься от некоторой снисходительности к употребляющим спиртное.
Если ты набрал 24-30 баллов
К сожалению, ты не понимаешь всей опасности алкоголизма. Срочно пересмотри свое отношение к спиртному.
Литература
О.И. Моисеева, И.И. Тараданова «Выбираем мир без наркотиков».
Н.Я. Копыт, Е.С. Скворцова «Алкоголь и подростки».
Д.В. Колесов «Алкоголь – наркотическое вещество»
З.П. Громова, В.Г. Ленина «Объяснительный текст к таблицам по гигиене»
Журнал «Здоровье».


title: Презентация на тему: Алкины (ацетиленовые углеводороды)

text:
1)
2)
3)
+ Cl2
+ Br2
+ I2
+ F2
4)
+ HBr
+ HCl
+ HF
+ HI
5) ***
    C2H2
	C3H4
	C4H6
	C5H8
	C6H10
	C7H12
H
OH
O


Презентация на тему: Алкоголь


title: Презентация на тему: Алкины. Ацетилен – представитель алкинов

text:
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов.
Цели:
    Ознакомиться с гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алкинов.  Рассмотреть способы получения ацетилена, изучить физические и                        химические свойства,                     применение ацетилена.
07.02.2013
Губчук Д.П.
Верно
Неверно
Неверно
Неверно

1) СnH2n
2) СnH2n+2
4) СnH2n-6
 3) СnH2n-2
1. Общая формула алкадиенов
07.02.2013
Губчук Д.П.
Верно
Неверно
Неверно
Неверно

1) гидратации
2) гидрирования
4) горения
 3) полимеризации
2. Производство синтетического каучука основано на реакции
07.02.2013
Губчук Д.П.
Неверно
Верно
Неверно
Неверно

1) бутена-1
2) бутадиена-1,3
3) бутана
 4) бутадиена-1,2
3. Каучук в промышленности получают реакцией полимеризации
07.02.2013
Губчук Д.П.
Верно
Неверно
Неверно
Неверно

1) Зининым Н.Н.
2) Кучеровым М.Г.
4) Бутлеровым А.М.
 3) Лебедевым С.В.
4. Впервые в промышленных масштабах синтетический каучук был получен
07.02.2013
Губчук Д.П.
Неверно
Неверно
Неверно
Верно

1) серой
2) водородом
4) бромом
 3) водой.
5. Процесс превращения каучука в резину заключается в его нагревании с
07.02.2013
Губчук Д.П.

 Алкины – это непредельные углеводороды,  молекулы  которых содержат,  помимо одинарных связей, одну тройную углерод - углеродную связь
 С     С

Понятие об ацетиленовых
 углеводородах (алкинах)

07.02.2013
Губчук Д.П.
	Родоначальником гомологического ряда алкинов или ацетиленовых углеводородов является  ацетилен (этин) С2Н2
Объемная модель молекулы ацетилена
Шаро-стержневая модель молекулы ацетилена

07.02.2013
Губчук Д.П.
	Гомологический ряд ацетиленовых углеводородов (алкинов)
                     СН Ξ СН                                     С2Н2    этин

                     СН Ξ С – СН3                             С3Н4    пропин

                     СН Ξ С – СН2 – СН3                  С4Н6    бутин-1

                     СН Ξ С – СН2 – СН2 – СН3       С5Н10  пентин-1
 Общая формула представителей гомологического ряда алкинов: СnH2n-2
07.02.2013
Губчук Д.П.
Особенности составления названий алкинов по международной номенклатуре
  Главная цепь углеродных атомов должна включать в себя тройную углерод - углеродную связь.
  Нумерация цепочки начинается с того конца цепи, к которому ближе тройная связь.
  Основа названия ацетиленовых углеводородов оканчивается суффиксом -ин, указывающим на наличие в молекуле тройной связи.
  Положение тройной связи в названии указывается цифрой после суффикса -ин.
07.02.2013
Губчук Д.П.
Изомерия и номенклатура алкинов:
	Для ацетиленовых углеводородов характерна:
изомерия углеродной цепи
изомерия положения кратной связи
межклассовая изомерия
  (с диеновыми углеводородами)
07.02.2013
Губчук Д.П.
Выберите формулы :
 на «3»- гомологов           на «4» – изомеров;
 на «5» – дайте названия  всем алкинам по современной номенклатуре
1)
2)
3)
4)

5)
07.02.2013
Губчук Д.П.
07.02.2013
Ответ: Гомологи - 214
2)
 1)
 4)
Губчук Д.П.
07.02.2013
Ответ: Изомеры - 453
      4)

              5)

  3)
Губчук Д.П.
 Ответ: Названия  алкинов по современной номенклатуре
Бутин-1
    Этин
3,3-диметилбутин-1
     Гексин-1
   Гексин-2
 1)
 2)
3)

 4)
  5)

07.02.2013
Губчук Д.П.
 Способы получения ацетилена
1. Пиролиз метана (природного газа)
		2 СН4            С2Н2 + 3 Н2

2. Гидролиз карбида кальция
	СаС2 + 2 Н2О                 С2Н2 + Са(ОН)2

1500oС
ацетилен

ацетилен

Фильм
07.02.2013
Губчук Д.П.
1. Горение
2 С2Н2 + 5 О2              4 СО2 + 2 Н2О + Q

	Химические свойства алкинов

Температура пламени горения ацетилена в чистом кислороде достигает 3200оС . Таким пламенем можно резать и сваривать металлы

Фильм
07.02.2013
Губчук Д.П.
 Химические свойства алкинов

Гидрогалогенирование  стр. 48 (учебник)

СНΞСН + НCl             СН2=СНCl

nСН2=СНCl               (-СН2-СНCl-)n

поливинилхлорид

1-хлорэтен

	Реакции присоединения
07.02.2013
Губчук Д.П.
 Реакция гидратации (реакция Кучерова)

СНΞСН    +   Н2О                  СН3-С

Hg2+

      H2SO4
уксусный альдегид
	Химические свойства алкинов
О
Н

07.02.2013
Губчук Д.П.
 Химические свойства алкинов
 Взаимодействие с бромом

СНΞСН + Br2            СНBr=СНBr

СНBr=СНBr + Br2            СНBr2-СНBr2

1,2-дибромэтен
1,1,2,2-тетрабромэтан
Фильм
07.02.2013
Губчук Д.П.

     Ацетилен обесцвечивает водный раствор перманганата калия
    (качественная реакция на непредельные углеводороды)
	Химические свойства алкинов
Фильм
07.02.2013
Губчук Д.П.
Применение ацетилена

07.02.2013
Губчук Д.П.
C 6H12
C 10H22
C4H6
C 5H8
C 4H8
C3H4
C 5H10
C 7H16
C 2H2
Найдите выигрышный путь, который составляют формул алкинов:
07.02.2013
Губчук Д.П.

Из букв, соответствующих правильным ответам, получите название радикала
07.02.2013
Губчук Д.П.
Ресурсы:
 http://www.gaz-m.ru/catalog/67-acetilen.html
Материалы семинара «Секреты химического мастерства»
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/c8c113f6-5d18-96a2-84ae-aef37fcc8d57/00119627211535778.htm
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/4842a792-b504-427a-53c5-c94cd3e47e34/45283/?interface=pupil&class=53&subject=31

07.02.2013
Губчук Д.П.


Презентация на тему: Алмаз


title: Презентация на тему: Алкины

text:
    C2H2
	C3H4
	C4H6
	C5H8
	C6H10
	C7H12


Презентация на тему: Алкины


title: Презентация на тему: Аллотропия

text:
Тема урока:Аллотропия
Презентацию выполнил учитель  химии
Стрейф Александра
Аллотропия- это явление когда один элемент образует несколько простых веществ
1) Аллотропия кислорода
Атомы кислорода могут образовывать  кислород и озон
Озон 0 3
В природе образуется во время грозы
Имеет запах свежести
В 1,5 раза тяжелее кислорода
Озон легко превращается в кислород

2) Сера. Аллотропия
Сера- твердое кристаллическое вещество желтого цвета
В воде почти не
  растворяется
Аллотропия серы
При температуре 112, 8°C сера плавится
Если продолжать ее греть- она загустеет и потемнеет
Пластическая сера
При температуре 444, 6 °C сера закипает
Если кипящую серу вылить  в воду образуется пластическая сера
Аллотропное видоизменение пластической серы- кристаллическая сера
Кристаллическая сера
Легко плавится
При нагревании кристаллической серы 8 членные кольца молекул разрываются- образуются цепи- пластическая сера
Итог:
Озон и кислород – это аллотропные видоизменения
Кристаллическая и пластическая сера- тоже аллотропные видоизменения


title: Презентация на тему: Алкины

text:
Тема: «Алкины»
Тема и цели урока:
Тема: «Ацетилен. Алкины».
Цель урока: Дать представления об углеводородах с тройной связью. О их физико-химических свойствах и области применения.
Воспитательная цель: Развитие умственных способностей у студентов.

Определение алкинов
Алкинами называются УГ в которых есть тройная связь и отвечающие формуле CnH2n-2
	где n ≥ 2.
Электронное строение
C2H2 (этин) с электронной гибритизацией SP,с валентным углом между ними 120 градусов, гибридные облака образуют σ связи меджу атомами углерода и водорода, два остальных р-электрона образуют под углом относительно друг друга в 90 градусов две π связи по осям Y и Z. Расстояние между атомами С-С составляет 0,120 нм, между С-Н 0,106 нм.
Энергия образования тройной связи = 824 кДж/моль (σ- 355,5 кДж/моль, π1-251,1 кДж/моль, π2-227,7 кДж/моль).

Номенклатура и Изомерия
CH≡CH 				Этин
CH≡C-CH3  			Пропин
CH≡C-CH2-CH3  			Бутин - 1
CH3-C ≡ C-CH2-CH3  		Пентин - 2

CH≡C-CH2-CH-CH2-CH3
			   I		       4-метил-гексин-1
			   CH3
Способы получения.
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Пиролиз 2CH4 → C2H2 + 3H2
Синтез 2С + 2H2 → C2H2
CH≡CH + NaNH2 → CH≡C−Na + NH3;
CH≡C−Na + CH3Cl → NaCl + CH≡C−CH3
CH3−CHBr2 + 2KOH(спирт) → CH≡CH + 2KBr+2H2O

Физические свойства.
УГ от C2H2 до C4H6 – это газы, с C5H8 по C15H28 – это жидкости, с C16H30 –твёрдые вещества. t кип, t пл, ρ увеличиваются с увеличением молярной массы. Этин, газ t кип – 83,8ºС.

Химические свойства.
Как и все непредельные УГ вступают в реакции присоединения:

CH≡CH +H2 → CH2=CH2 + H2 → CH3−CH3
CH≡CH + Br2 → CHBr=CHBr + Br2 → CHBr2−CHBr2
CH≡CH + HI → CH2=CHI + HI → CH3−CHI2

Химические свойства
Реакция М.Г. Кучерова
CH≡CH + H2O → (CH2=CH−OH) → CH3−CH=O
Реакция Эльтекова
CH≡CH + HCN → CH2=CH−C≡N 						акрилонитрил (CuCl и NH3)
2 CH≡CH → CH2=CH−C≡CH
                         винилацетилен (CuCl и H+)

Химические свойства
3 CH≡CH → C6H6  (активированный уголь и t 500)
4 CH≡CH → (−CH=CH−)4			 циклооктотетраен
CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg + 4NH3 + 2H2O 				(ацетиленид Ag)
2 CH≡CH + 6KMnO4 → 4CO2 + 2H2O + 2H−COOH				(муравьиная кислота)

Применение
Ацетилен используется для сварки и резки металлов.
2 CH≡CH + 5O2 → 4CO2 + 2H2O – ΔH (3500 ºС) Для синтеза ароматических УГ, каучуков, уксусной кислоты и этилового спирта.


Презентация на тему: Аллюминий


Презентация на тему: Аллотропия. Аллотропные формы серы


title: Презентация на тему: Алмаз и графит

text:
1
2
3


title: Презентация на тему: Алмаз и графит

text:
900igr.net
1
2
3


title: Презентация на тему: алмазный фонд в кремле

text:
Алмазный фонд
Музей Московского кремля              Выставка алмазного фонда
Алмазный фонд - это собрание уникальных самородков драгоценных металлов, драгоценных камней, ювелирных изделий из драгоценных металлов и драгоценных камней, имеющих историческое и художественное значение.
Коллекция начала формироваться ещё в XVIII веке, когда ПётрI издал специальный указ о сохранении вещей, «подлежащих государству».Выставка Алмазного фонда открылась в 1967 году.
Самый значимый экспонат алмазного фонда  - это большая императорская корона.Главный символ власти российских монархов. Использованы материалы – серебро, золото, жемчуг, бриллианты. Корону венчает редкий драгоценный камень ярко красного цвета — благородная шпинель величиной 398,72 карата.
Малая императорская корона Российской империи - одна из императорских регалий. Корона изготовлена из серебра. В ней 48 крупных и 200 мелких бриллиантов. Корона принадлежала Елизавете Алексеевне.
Держава императорская(«Царское яблоко»)- одна из главных регалий монархов России. Символ императорской власти. Использованные материалы – золото, бриллианты, серебро, сапфир, алмаз. Изготовлена для коронации Екатерины 2 Великой.
Императорский скипетр - одна из главных регалий монархов  Российской империи. Скипетр был изготовлен в начале 1770-х годов для императрицы Екатерины II Великой. Использованные материалы - золото, бриллиант «Орлов», другие бриллианты,  серебро,  черная эмаль.
Императорский орден Святого апостола Андрея Первозванного - первый по времени учреждения российский орден, высшая награда Российской империи до 1917 года. Девиз ордена «За веру и верность». Изготовлен из золота.
К значимым экспонатам также относится алмаз «Шах». Это один из семи исторических камней, индийского происхождения. Безукоризненно прозрачный, легкого желтовато-бурого оттенка камень. Глубокая бороздка на нём свидетельствует, что его носили как талисман.
   В  алмазном фонде есть семь исторических камней:1.  Алмаз «Орлов»  --- 189,62 карат2.  Алмаз «Шах»  --- 88,70 карат3.  Плоский портретный алмаз  --- 25 карат4.  Гигантская шпинель  --- 398,72 карат5.   Гигантский изумруд  --- 136,25 карат6.  Гигантский цейлонский сапфир  --- 258,18 карат7.  Гигантский оливково-зелёный хризолит  --- 192,6 карат


title: Презентация на тему: Алмазы

text:
Алмазы
Prezentacii.com
Бриллианты
Природа классически изготовляет алмаз в форме октаедра (восьмигранника). После огранки алмаз называют уже бриллиантом. Ценность бриллиантов определяется правилом четырех "К":
1. Каратность (мера веса - 0,2 г).
2. "Клерити" (прозрачность или чистота).
3. Колор (цвет).
4. "Кат" (огранка).
Алмазы чаще всего не имеют цвета, но существуют исключения. Знаменитый "Орлов" весом 195 карат - темно-коричневый, таинственно исчезнувший в начале столетия "Фиорентино" весом 137 карат - золотисто-жёлтого цвета. Очень ценятся красные алмазы, которых сущетвует всего лишь 5 в мире.

Тайны бриллиантов
1. Лишь 1% всех ограненных алмазов имеет вес больше 1 карата.
2. Самый большой в мире алмаз "Куллинан", добытый в Южной Африке, имел вес 3106 карат. Его купило правительство Трансвааля и подарило Эдуарду VII. Он приказал камень распилить и из наибольшего куска получили бриллиант "Звезда Африки".
3. Среднемировая цена за один карат бриллианта 500 немецких марок. Не следует покупать бриллианты с рук, поскольку очень большая вероятность обмана: вам могут продать циркон, берил, бесцветный топаз.
4. Царский бриллиант 18 декабря 1991 г. известный израильский ювелирный король Цви Егуда подарил России уникальный черный бриллиант весом 21,18 карата. Это уже второй черный бриллиант в коллекции Алмазного фонда Кремля. Считается, что это первый полированный бриллиант России, изготовленный между 1830-1840 гг. на фабрике Макарова в Санкт-Петербурге. Николай І подарил бриллиант одному из предков Цви в знак признательности за соглашение, которое связало царский двор с домом Ротшильдов во Франкфурте.
 Кохинор( Гора света )
 Легендарный бриллиант, первое упоминание о котором относится к 1304 году. Существует поверье, что когда-то этот камень был вправлен в трон шаха Джехана в качестве павлиньего глаза. По преданиям, возраст этого уникального самоцвета равен возрасту древнеиндийского героя Викрамадитья, то есть отсчитывается от 56 года до нашей эры. Но более достоверно история алмаза прослеживается только с XII века. По записям "Бабур-наме" султана Бабура (1483—1530), алмаз очутился в сокровищнице Дели после завоевания султаном Ала-Аддином Хильджи в 1304 году княжества Мальва, где в течение нескольких столетий являлся родовой драгоценностью раджей. Основатель династий Великих Моголов и мусульманской империи в Индии, правнук Тимура, Бабур, в 1526 году стал властелином Индостана. Из его записок известно, что среди многочисленных сокровищ, принесенных им в виде дани наследнику — сыну Хамаюну, находился и крупный алмаз.По другой легенде, алмаз являлся собственностью раджи княжества Гвалиора, который и преподнес камень падишаху Гамаюну. Однако из восемнадцати владельцев этого бриллианта часть была предательски умерщвлена, часть пала в сражениях, а оставшиеся в живых изгнаны и умерли в нищете.
      В средние века говорили, что он стоит "половины расходов всего мира". Камень принадлежал поочередно многим монархам в Индии и Персии, нередко похищался, но никогда не был предметом купли или продажи. Бриллиант овальной формы. После первой несколько грубоватой огранки весил 186,1 карата. Был подарен индийским магараджей в 1849 году английской королеве Виктории. Он показался ей тусклым и в 1852-ом году камень был вторично огранен. В итоге вес бриллианта уменьшился до 108,93 карата. Сейчас весит 105,6 карата. Принадлежит британской королевской семье.
Великая звезда Африки
 Самый большой бриллиант в мире. Получен из знаменитого алмаза Кулинан, который был самым крупным из когда-либо найденых на нашей планете. В момент своего обнаружения в 1905-ом году на руднике "Премьер" в Южной Африке, алмаз был размером с крупный мужской кулак и весил 3106 каратов (более 600 граммов). Правительство Трансваальской республики купило Кулинан и подарило его английскому королю Эдуарду VII ко дню рождения. Огранкой алмаза занимался известный амстердамский мастер Джозеф Ашер. При расколке Кулинан распался на 9 крупных камней и 96 осколков. "Великая звезда Африки" - самый тяжелый из них. Он весит 530,20 карата, имеет 74 грани и вправлен в королевский скипетр. Второй - "Малая звезда Африки" (317 каратов), укреплен на императорской короне. Те, кому посчастливилось видеть королеву Елизавету Вторую при всех регалиях, могли наблюдать оба эти необычайных бриллианта.
Глаз идола
 Плоский грушевидный камень размером с куриное яйцо. В ограненном виде весит 70,2 карата. По преданию он служил вторым глазом Господним в храме Шриранген и тоже был выкраден. Легенда гласит, что он попал к Шаху Кашмирскому, а тот отдал его турецкому султану в качестве выкупа за похищенную принцессу.
Регент
Легендарный алмаз, который был найден в 1701-ом году старателем-рабом неподалеку от Голконды в Индии. В необработанном виде весил 410 каратов. Одним из его первых владельцев был премьер-министр Англии Уильям Пит. Огранка этого бриллианта выполнена в виде подушечки и вес его составляет 140,5 карата. До момента продажи в 1717-ом году герцогу Орлеанскому, бриллиант носил имя Пит. В честь герцога, который был регентом юного Людовика XV, он получил имя "Регент". Позже бриллиант украсил корону, в которой короновали Людовика. После Великой французской революции бриллиант принадлежал Наполеону Бонапарту, который укрепил его в рукоятке своего меча. В настоящее время Регент выставлен в Лувре.
Санси
Грушевидный бриллиант весом 55,23 карата, знаменитый не только своей неповторимой красотой, но и невероятно запутанной историей. Он был назван в честь первого известного его владельца Никола Харли де Санси, которого ошибочно считали французским послом в Турции. На самом деле он был депутатом французского парламента и приближенным короля Генриха III. Когда Генрих облысел, он одолжил у Санси его бриллиант и носил его на своем берете. В 1605-ом году Санси продал бриллиант английскому королю Джеймсу I. В середине XVII века "Санси" попал к кардиналу Мазарини, а после его смерти вместе с со всей алмазной коллекцией кардинала был унаследован Бурбонами. Во время Великой французской революции бриллиант был продан Конвентом за 1 миллион франков одному испанскому маркизу. В 1828-ом году "Санси" купил Николай Демидов, представитель рода знаменитых уральских заводчиков, который был мужем принцессы Матильды, дочери брата Наполеона - Жерома Бонапарта, короля Вестфалии. В конце XIX века "Санси" был куплен у наследников Николая Демидова американским дипломатом, а позже британским дворянином Уильямом Астором. В 1978-ом году представитель четвертого поколения Асторов продал бриллиант Французскому национальному музею.
Гортензия
Уникальный бриллиант персикового цвета весом 20 каратов. Назван в честь голландской королевы Гортензии де Беахарнис, которая была дочерью Жозефины и приемной дочерью Наполеона Бонапарта. Со времен Людовика XIV бриллиант Гортензия принадлежал французской королевской семье. Сейчас демонстрируется в Лувре.
Как отличить бриллиант от подделки и имитации:
1. У вас в руках имитация, если на камне остаются царапины после того, как провести по нем наждачкой, тогда как на бриллианте царапин не сделаешь.
2. Если камень теплеет, если его немного подержать на ладони, то это не бриллиант. Бриллиант всегда остается холодным.
3. Подышать на камень: если он "запотеет" и пройдет некоторое время, пока он вернет себе начальную прозрачность - это не бриллиант, он не "потеет".
4. На белом листе бумаги начертите прямую линию, положите на нее бриллиант: если изображение линии не искривится - это подделка. Настоящий бриллиант обязательно "сломает" линию.
5. Если бросить бриллиант в стакан с водой, он становится невидимым, а обычный камень будет сразу видно.
6. Самый надежный вариант для оценки алмаза – показать его специалисту одного из ломбардов "Скарбниця".


Презентация на тему: Алмазы (9 класс)


title: Презентация на тему: Аллотропия углерода

text:
900igr.net
C
6 C
         +6 ) )
             2   4
 E

+2

+4
C0

	AI +   C        		   	  C + O2
   H2 + C         			  C +   F2
				             C +   ZnO
AI4C3
CH4
CO2
CF4
2
3
2
4
2
2
Zn + CO2


Презентация на тему: Алкины. Ацетилен


title: Презентация на тему: Алкины

text:
 7                6                  5                4               3             2              1
1         2       3           4            5
1         2      3          4
C5H8
1          2       3      4            5
C5H8
1         2       3           4            5
1           2      3           4            5
1          2        3          4           5
C5H7Cl
1           2           3             4             5
CH  = CH
 |          |
CH2     CH2
    \     /
       CH2
C5H10
1            2         3        4           5
+
+
+
+
+
H
H
|
|
H
H
+
H
H
|
|
H
H
+
Br
Br
|
|
Br
Br
+
Br
Br
|
|
Br
Br
|
|
Br
Br
 1            2          3
|
|
Br
Br
 1                  2              3
 1                   2                3
 1            2         3
CH3   C    CH
          Br
           |
CH3    C    CH2
+
H
Br
|
|
H
Br
+
H
Br
|
|
Br
H
|
Br
 3            2         1
|
Br
 1             2              3
 1               2              3
  3            2         1
 3            2        1
H    C    C    H
CH3    C    C    H
+
H
OH
|
|
H
OH
+
H
OH
|
|
CH3    C    C    H
OH
H
|
 O
|
O
  3           2         1
|
   H
H
|
|
|
|
H
H
//
O

H
   H
|
|
   H
   H
|
H
CH3    C   CH3
|
|
O
|
HC    CH
..
+
+
HC    CH
t0, kt, P
+
..
..
+
HC    CH
+
HC    CH
+
..
|
|
|
|
t0, kt, P
t0, kt, P
n
n
n
n
HC    CH
+
HC    CH
t0, kt, P
HC    CH
+
|
|
H
 1            2          3           4
H
            CH
         /       \
    HC         CH
       ||          |
    HC         CH
         \       //
            CH
HC

HC
CH

       CH
       CH

 CH
3 C2H2
C6H6
+
2 H2O
+
+
2 H2O
4 C
+
2 H2O
2
3
2
O
Mn
K
+
K
Mn
4
H
H
O
O
\
//
O
O
+
8
+
4
H2O
8
KOH
+
8
MnO2
3
3
KMn O4
+
+
H2O
+
KOH
+
Mn O2
C
-1
-1
+3
C
+3
-1
+3
2
2
+7
+4
Mn
+7
Mn
+4
24
3
8
3
C2
-1
C2
+3
8
Mn
+7
Mn
+4
3
8
3
8
3
3
3
8
8
8
8
2
3
2
3
8
2
8
3
KOH
O
Mn
Mn
K
K
K
K
H
H
H
H
C2H5
CH3
C2H5
CH3
+
[O]
+
H2O
+
//
\
O
O
/

O
O
H
H
+
R
R
R´
R´
+
[O]
+
H2O
3
3
+
H
\
//

/
O
O
O
O
H
H
+
O
+
H2O
4
H
H
+
Na
H
Na
+
2
2
H
2
H
Na
+
2
2
2
Na
2
Na
Na
+
H
2
H
H
+
Na
NH2
H
Na
+
Na
H
Na
H
Na
H
H
+
[
Cu
(
NH3
)
]
Cl
2
Cu
+
H
Cl
+
NH3
2
+
[Cu(NH3)2]Cl
H
Cu
NH3
H
+
[
Ag
(
NH3
)
]
OH
2
Ag
+
H2O
+
NH3
2
+
[Ag(NH3)2] OH
H
Ag
NH3
1          2        3             4
1             2       3        4

H
|
H
|
H
+
H
1000°C
+
3
 H2
H
H
|
|
2 CH4
1200°C
+
 H2
|
|
H
H
CH2 = CH2
        OH
Ca
        OH
CaC2
+
H2O
2
+
Ca(OH)2
C
|||
C
Ca
+
OH
H
OH
+
H
Ca
H
H
+
H
Br
H
Br
|
|
|
|
Na
OH
t°
+
NaBr
2
+
2
5              4             3          2        1
 5               4            3        2          1
Na
Br
OH
H
Br
H
Na
OH
2
|
|
H
H
Br
Br
|
|
+
2
4               3           2        1
Br
Br
H
H
Na
Na
Na
OH
OH
OH
t°
+
2
NaBr
+
2
4               3              2        1
Br
Na
+
+
NaBr
1             2       3        4             5
Br
Na


Презентация на тему: Алмазы


title: Презентация на тему: Алмаз, графит и фуллерен

text:
Алмаз, графит и фуллерен
Строковой Натальи 9б


title: Презентация на тему: Алмази

text:
Алмази
Діаманти
Природа класично виготовляє алмаз у формі октаедра (восьмигранника). Після ограновування алмаз називають вже діамантом. Цінність діамантів визначається правилом чотири "К":
 1. Каратность (міра ваги - 0,2 г).
 2. "Клеріті" (прозорість або чистота).
 3. Колор (колір).
 4. "Кат" (ограновування).
 Алмази найчастіше не мають кольору, але існують виключення. Знаменитий "Орлів" вагою 195 карат - темно-коричневий, таємничо зниклий на початку століття "Фіорентіно" вагою 137 карат - золотисто-жовтого кольору. Дуже цінуються червоні алмази, яких сущетвует всього лише 5 в світі.

Таємниці діамантів
1. Лише 1% всіх огранованих алмазів має вагу більше 1 карата.
 2. Найбільший в світі алмаз "Куллінан", здобутий в Південній Африці, мав вагу 3106 карат. Його купив уряд Трансвааля і подарувало Едуарду VII. Він наказав камінь розпиляти і з найбільшого шматка отримали діамант "Зірка Африки".
 3. Середньосвітова ціна за один карат діаманта 500 німецьких марок. Не слід купувати діаманти з рук, оскільки дуже велика вірогідність обману: вам можуть продати циркон, берил, безбарвний топаз.
 4. Царський діамант 18 грудня 1991 р. відомий ізраїльський ювелірний король Цві Егуда подарував Росії унікальний чорний діамант вагою 21,18 карата. Це вже другий чорний діамант в колекції Діамантового фонду Кремля. Вважається, що це перший полірований діамант Росії, виготовлений між 1830-1840 рр. на фабриці Макарова в Санкт-Петербурзі. Микола І подарував діамант одному з предків Цві на знак вдячності за угоду, яка пов'язала царський двір з будинком Ротшильдов у Франкфурті.

 Кохінор
 Легендарный бриллиант, первое упоминание о котором относится к 1304 году. Существует поверье, что когда-то этот камень был вправлен в трон шаха Джехана в качестве павлиньего глаза. По преданиям, возраст этого уникального самоцвета равен возрасту древнеиндийского героя Викрамадитья, то есть отсчитывается от 56 года до нашей эры. Но более достоверно история алмаза прослеживается только с XII века. По записям "Бабур-наме" султана Бабура (1483—1530), алмаз очутился в сокровищнице Дели после завоевания султаном Ала-Аддином Хильджи в 1304 году княжества Мальва, где в течение нескольких столетий являлся родовой драгоценностью раджей. Основатель династий Великих Моголов и мусульманской империи в Индии, правнук Тимура, Бабур, в 1526 году стал властелином Индостана. Из его записок известно, что среди многочисленных сокровищ, принесенных им в виде дани наследнику — сыну Хамаюну, находился и крупный алмаз.По другой легенде, алмаз являлся собственностью раджи княжества Гвалиора, который и преподнес камень падишаху Гамаюну. Однако из восемнадцати владельцев этого бриллианта часть была предательски умерщвлена, часть пала в сражениях, а оставшиеся в живых изгнаны и умерли в нищете.
      В средние века говорили, что он стоит "половины расходов всего мира". Камень принадлежал поочередно многим монархам в Индии и Персии, нередко похищался, но никогда не был предметом купли или продажи. Бриллиант овальной формы. После первой несколько грубоватой огранки весил 186,1 карата. Был подарен индийским магараджей в 1849 году английской королеве Виктории. Он показался ей тусклым и в 1852-ом году камень был вторично огранен. В итоге вес бриллианта уменьшился до 108,93 карата. Сейчас весит 105,6 карата. Принадлежит британской королевской семье.
Велика зірка Африки
 Найбільший діамант в світі. Отриманий із знаменитого алмазу Кулінан, який був найбільшим з будь-коли найденых на нашій планеті. У момент свого виявлення в 1905-ом року на копальні "Прем'єр" в Південній Африці, алмаз був розміром з крупний чоловічий кулак і важив 3106 каратів (більше 600 грамів). Уряд республіки Трансваальськой купив Кулінан і подарував його англійському королеві Едуардові VII до дня народження. Ограновуванням алмазу займався відомий амстердамський майстер Джозеф Ашер. При розколюванні Кулінан розпався на 9 крупних каменів і 96 осколків. "Велика зірка Африки" - найважчий з них. Він важить 530,20 карата, має 74 грані і вправлений в королівський скіпетр. Другий - "Мала зірка Африки" (317 каратів), укріплений на імператорській короні. Ті, кому пощастило бачити королеву Єлизавету Другу при всіх регаліях, могли спостерігати обоє ці надзвичайних діаманта.

Око ідола
 Плоский грушовидний камінь розміром з куряче яйце. У огранованому вигляді важить 70,2 карата. За переказами він служив другим оком Господнім в храмі Шріранген і теж був викрадений. Легенда свідчить, що він попав до Шаху Кашмірському, а той віддав його турецькому султанові як викуп за викрадену принцесу.

Регент
Легендарний алмаз, який був знайдений в 1701-ом року старателем-рабом недалеко від Голконди в Індії. У необробленому вигляді важив 410 каратів. Одним з його перших власників був прем'єр-міністр Англії Уїльям Піт. Ограновування цього діаманта виконане у вигляді подушечки і вага його складає 140,5 карата. До моменту продажу в 1717-ом року герцогові Орлеанському, діамант носив ім'я Піт. На честь герцога, який був регентом юного Людовика XV, він отримав ім'я "Регент". Пізніше діамант прикрасив корону, в якій коронували Людовика. Після Великої французької революції діамант належав Наполеону Бонапарту, який укріпив його в рукоятці свого меча. В даний час Регент виставлений в Луврі.

Санси
Грушовидний діамант вагою 55,23 карата, знаменитий не лише своєю неповторною красою, але і неймовірно заплутаною історією. Він був названий на честь першого відомого його власника Нікола Харлі де Санси, якого помилково вважали французьким послом в Туреччині. Насправді він був депутатом французького парламенту і наближеним короля Генріха III. Коли Генріх облисів, він позичив в Санси його діамант і носив його на своєму береті. У 1605-ом року Санси продав діамант англійському королеві Джеймсу I. В середині XVII століття "Санси" попав до кардинала Мазаріні, а після його смерті разом із зі всією діамантовою колекцією кардинала був успадкований Бурбонами. Під час Великої французької революції діамант був проданий Конвентом за 1 мільйон франків одному іспанському маркізові. У 1828-ом року "Санси" купив Микола Демідов, представник роду знаменитих уральських заводчиків, який був мужом принцеси Матільди, дочки брата Наполеона, - Жерома Бонапарта, короля Вестфалії. В кінці XIX століття "Санси" був куплений у спадкоємців Миколи Демідова американським дипломатом, а пізніше британським дворянином Уїльямом Астором. У 1978-ом року представник четвертого покоління Асторов продав діамант Французькому національному музею.

Гортензія
Унікальний діамант персикового кольору вагою 20 каратами. Названий на честь голландської королеви Гортензії де Беахарніс, яка була дочкою Жозефіни і приймальною дочкою Наполеона Бонапарта. З часів Людовика XIV діамант Гортензія належав французькій королівській сім'ї. Зараз демонструється в Луврі.

Як відрізнити діамант від підробки чи імітації
1. У вас в руках імітація, якщо на камені залишаються подряпини після того, як провести після нього наждачкой, тоді як на діаманті подряпин не зробиш.
 2. Якщо камінь тепліє, якщо його небагато потримати на долоні, то це не діамант. Діамант завжди залишається холодним.
 3. Подихати на камінь: якщо він "запітніє" і пройдет деякий час, поки він поверне собі початкову прозорість - це не діамант, він не "потіє".
 4. На білому аркуші паперу накреслите пряму лінію, покладете на неї діамант: якщо зображення лінії не скривиться - це підробка. Справжній діамант обов'язково "зламає" лінію.
 5. Якщо кинути діамант в стакан з водою, він стає невидимим, а звичайний камінь буде відразу видний.


title: Презентация на тему: Алмаз (9 класс)

text:
Подготовила:
 УЧЕНИЦА 9 «А» КЛАССА
 КАЗИЕВА МАРЖАН
Алмаз
Алмаз
	Главные отличительные черты алмаза — высочайшая среди минералов твёрдость(но в то же время хрупкость), наиболее высокая теплопроводность       среди всех твёрдых тел.
Структура
Сингония кубическая, кристаллическая решётка — кубическая гранецентрированная, пространственная группа Fd3m (по Герману — Могену). Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии гибридизации. Каждый атом углерода в структуре алмаза расположен в центре тетраэдра, вершинами которого служат четыре ближайших атома. Именно прочная связь атомов углерода объясняет высокую твёрдость алмаза.
Структура

Плавление алмаза
      Температура плавления алмаза составляет 3700—4000 °C при давлении 11 Гпа.
	На воздухе алмаз сгорает при 850—1000 °C, а в струе чистого кислорода горит слабо-голубым пламенем при 720—800 °C, полностью превращаясь в конечном счёте в углекислый газ.
	При нагреве до 2000 °C без доступа воздуха алмаз спонтанно за 15-30 минут переходит в графит и взрывообразно разрушается на мелкие части.
Плавление алмаза.
   Алмаз — редкий, но вместе с тем довольно широко распространённый минерал. Промышленные месторождения алмазов известны на всех континентах, кроме Антарктиды. Известно несколько видов месторождений алмазов. Уже несколько тысяч лет назад алмазы в промышленных масштабах добывались из россыпных месторождений. Только к концу XIX века, когда впервые были открыты алмазоносные кимберлитовые трубки, стало ясно, что алмазы не образуются в речных отложениях.
Нахождение алмазов в природе
Добыча и месторождения алмазов
Промышленные месторождения алмазов связаны с кимберлитовыми и лампроитовыми трубками, приуроченными к древним кратонам.
 Основные месторождения этого типа известны вАфрике, России, Австралии и Канаде.
Применение
Огранённый алмаз (бриллиант) уже многие десятилетия является популярнейшим и дорогим драгоценным камнем. В то время как цена других драгоценных камней определяется модой и постоянно меняется, алмаз остаётся островком стабильности на бурном рынке драгоценностей.
Диагностика алмаза
	Для того, чтобы отличить настоящий алмаз от его имитации, используется специальный «алмазный щуп», измеряющий теплопроводность исследуемого камня. Алмаз имеет намного более высокое значение теплопроводности, чем его заменители. Кроме того, используется хорошая смачиваемость алмаза жиром: фломастер, заправленный специальными чернилами, оставляет на поверхности алмаза сплошную черту, тогда как на поверхности имитации она рассыпается на отдельные капельки
Окраска
Подавляющее большинство окрашенных ювелирных алмазов — алмазы жёлтого и коричневого цвета.
Окраска
	Каждый цветной бриллиант — совершенно уникальное произведение природы. Существуют редкие цвета алмазов: розовый, синий, зеленый и даже красный.
	Примеры некоторых цветных бриллиантов:
	Дрезденский зелёный бриллиант →
	Жёлтый алмаз Тиффани →
	Портер-Родс (голубой) →

Дрезденский зелёный бриллиант

Жёлтый алмаз Тиффани

Портер-Родс (голубой)

Синтетические алмазы
	В настоящее время синтетические алмазы находят широкое применение в машиностроении. Обладая высокой твёрдостью и низкой температурой резания (царапание) при финишной обработке высокотвёрдых поверхностей деталей машин и инструмента он применяется при изготовлении шлифовальных кругов, алмазоабразивных брусков для суперфинишной обработки, хонинговальных алмазоабразивных брусков для хонингования отверстий с поверхностями высокой твёрдости и точности


title: Презентация на тему: АМФОРТНЫЕ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ И ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

text:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
2
3
3
3
2
3
1
4
2
2
4
1
1
1
3
16
17
18
19
20
21
22
23
4
3
2
1
3
4
2
4