title: Презентация на тему: Изменения, происходящие с веществами

text:
1. H2
2. Fe2(SO4)3
3. HCl
4. H+
5. Al3+
6. FeSO4


title: Презентация на тему: ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ИНДИКАТОРОВ ПРИРОДНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ

text:
ИССЛЕДОВАНИЕ СВОЙСТВ ИНДИКАТОРОВ ПРИРОДНОГО ПРОИСХОЖДЕНИЯ

Индикаторы – это органические и неорганические вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от реакции среды. Название «индикаторы» происходит от латинского слова indicator, что означает «указатель».
Цель работы: Изучение свойств синтетических индикаторов, применяемых в школьной лаборатории, и  исследование свойств  индикаторов,   полученных из соков и отваров   овощей, ягод, изучение характера среды  моющих средств с их помощью.

 Гипотеза:
 -    растворы растительных индикаторов можно приготовить самостоятельно и применять в химической лаборатории.
 -  растворы природных индикаторов помогут определить значение рН раствора.

2. Теоретическая частьПеред тем как провести наши практические исследования, мы должны были узнать, что такое индикаторы, какие у них свойства. Поэтому мы обратились к теоретическим источникам в этой области.
2.1 Сведения об основных индикаторах и школьной лабораторииВыделенные из растений пигменты – красящие вещества – были известны еще в Древнем Египте и Древнем Риме. Что же касается начала использования органических веществ в качестве индикаторов, то оно относится к XVII в. и связано с именем известного английского физика и химика Роберта Бойля (1627-1691).
2.1.1 Лакмус
Ах, что же я поделаю с собой -
Ведь в щелочи я сине-голубой.
А в кислоте быть синим я не смею:
Я - ..., и в кислотах я краснею.
2.1.3 Фенолфталеин
2.1.4 Метиловый оранжевый
2.1.2 Лакмоид
Смущает меня щелочная среда;
Краснею... Но если вокруг кислота,
И если в воде растворен я один,
Не видно меня. Я - ..
Как на прогулке от мороза,
От кислого я стану розов.
Но вид мой в щелочи смешон:
Я сразу желтый, как лимон.
2.1.5 Универсальный индикатор
2. Экспериментальная часть
 Наблюдали изменение цвета. В растворе хлорида натрия раствор индикатора стал бледно-желтым. В растворе гидроксида натрия и карбоната натрия раствор стал желтым. Среда в данных растворах щелочная. В растворе соляной кислоты раствор индикатора стал красный (не меняется). А вот в растворе сульфата алюминия раствор стал розовым, среда там слабощелочная.
Морковь
Сок разбавили дистиллированной водой в десять раз. Добавили в пробирки по 0.5 мл буфера и 0.8 мл полученного раствора. Изменения окраски не наблюдали, цвет оставался оранжевым.
Малина
В растворе гидроксида натрия и карбоната натрия раствор стал светло-зеленым. Среда щелочная. В растворе соляной кислоты раствор индикатора стал светло-розовым. А вот в растворе сульфата алюминия раствор стал светло-фиолетовым, среда кислая.
Вишня
Наблюдали изменение цвета. При добавлении к раствору гидроксида натрия, карбоната натрия цвет индикатора становится желто-зеленным. Среда щелочная. А в растворе соляной кислоты цвет индикатора становится алым.
1.  Используя индикаторы и природного происхождения и синтетические можно определить среду используемого средства или продукта питания, а значит чувствовать себя уверенней в мире окружающих нас веществ.
2.  Полученные индикаторы можно использовать  на уроках химии, на занятиях элективного курса, чтобы учащиеся имели представление о природных индикаторах и использовали их в своей жизни в будущем, так как синтетические индикаторы не всем доступны.
3.  Работу с природными индикаторами можно продолжить, исследуя индикаторные свойства других растений.
Заключение


title: Презентация на тему: Из чего сделаны северные трубопроводы

text:
Из чего сделаны северные трубопроводы? Сталь 09Г2С
Сиротина Анастасия 9В
Трубопровод
Трубопрово́д — инженерное сооружение, предназначенное для транспортировки газообразных и жидких веществ, пылевидных и разжиженных масс, а также твёрдого топлива и иных твёрдых веществ в виде раствора под воздействием разницы давлений в поперечных сечениях трубы.
Сталь
Сталь - сплав железа с углеродом (и другими элементами). Содержание углерода в стали не более 2,14 %. Углерод придаёт сплавам железа прочность и твёрдость, снижая пластичность и вязкость.
Сталь 09Г2С
Относится к низколегированным сталям, общее количество легирующих добавок в которых не превышает 2,5%. Заменить сталь 09г2с можно следующими марками: 09г2, 09г2дт, 09г2т,10г2с, а также 19Мn-6.
Прим.: Легированная сталь - сталь, которая кроме обычных
 примесей содержит элементы, специально
вводимые в определённых количествах для обеспечения
требуемых физических или механических свойств.
Эти элементы называются легирующими.
Расшифровка
09Г2С:
Есть  0,09% углерода;
«Г» означает марганец;
 2 – процентное содержание до 2% марганца;
«С», которая означает кремний;
Содержание кремния менее 1%.

Итог: Перед нами сталь имеющая 0,09% углерода, до 2% марганца, и менее 1% кремния и поскольку общее кол-во добавок колеблется в районе 2,5% то это низколегированная сталь.
Химические состав стали 09Г2С:
Предназначение
Основное предназначение этой стали – использование ее для сварных конструкций. Сварка возможна как при подогреве до 100-120°С, так и без подогрева и обработки. Хорошая свариваемость стали обеспечивается благодаря низкому (меньше 0,25%) содержанию углерода. Если углерода больше, то в сварном шве могут образовываться микропоры. Еще одно достоинство этой марки состоит в том, что у стали 09г2с нет вязкости, не снижается она после процедуры отпуска. Она также устойчива к перегреву и образованию трещин.
Механические свойства
Позволяют экономить при изготовлении строительных конструкций.
Имеют меньший вес.
Применение разнообразно.
Изготавливаются детали сварных конструкций, работают от -70 до +450 градусов.
Устойчивость к низким температурам позволяет применять трубу 09г2с в условиях крайнего севера для прокладки нефте–и газопроводов.


Презентация на тему: Изменение агрегатных состояний вещества


Презентация на тему: Изделия из металлов


title: Презентация на тему: Изменение качества растительных масел в зависимости от условий хранений

text:
Lorado
Iberia
Lorado
Iberia
5
5
20
30
30

2
5
5

3
5
5

15
20
20

25
30
30

25
30
30
10
15
30


Презентация на тему: Изомерия


Презентация на тему: Изомерия алкенов


Презентация на тему: История семи великих камней Алмазного фонда России


Презентация на тему: Изотопы


title: Презентация на тему: Изготовление различных сортов мыла и исследование их качества

text:
1.
10
2.
9
3.
8
4.
8
5.
8
6.
7,5
7.
«Dove»
7
+
8-9
2,5
3,4
15
13-18
21-24
20-31
37-44
41-42
35-41
68
27-30
24-29
23-30


title: Презентация на тему: Изомерия и строение КС. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию устойчивости КС

text:
2
sp
Ag+, Hg+
3
sp2
As  3 +
4
dsp2
sp3
5
dsp3
Mo5+, Ta5+
6
 sp3d2
Pd4+, Co3+, Ir3+, Pt4+, Mo4+, W4+


Презентация на тему: Изомерия. Классификация органических веществ


Презентация на тему: История изучения структуры белка


title: Презентация на тему: Изомерия

text:
75
18
9
4347
35
5
3
2
H2C        CH2

H2C        CH2

75
18
9
4347
35
5
3
2

H2C        CH2

H2C        CH2

H2C        CH2

H2C        CH2

H2C        CH2

H2C        CH2

H2C        CH2

H2C        CH2


title: Презентация на тему: Изомерия

text:
900igr.net
Br
Br


title: Презентация на тему: Изомерия

text:
1.
CH4
CH3-
2.
C2H6
C2H5-
3.
C3H8
C3H7-
4.
C4H10
5.
C5H12
6.
C6H14
7.
C7H16
8.
C8H18
9.
C9H20
10
C10H22
150 °
120 °
     +
H
H
H
H
H
H
H
H
1
2
3
4
1
2
3
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
1
2
3
4
5
6
7
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
6
1
2
3
4
1
2
3
4
1.
CH4
1
2.
C2H6
1
3.
C3H8
1
4.
C4H10
2
5.
C5H12
3
6.
C6H14
5
7.
C7H16
9
8.
C8H18
18
9.
C9H20
35
10
C10H22
75
15
C15H32
4347


title: Презентация на тему: Избранные главы металлоорганической химии

text:
ftp://heap/incoming/KONCHENKO/Organometallics/Lectures
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
H
2.2
He
Li
1.0
Be
1.6
B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.4
F
4.0
Ne
Na
0.9
Mg
1.3
Al
1.6
Si
1.9
P
2.2
S
2.6
Cl
3.1
Ar
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.6
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.9
Cu
1.9
Zn
1.7
Ga
1.8
Ge
2.0
As
2.2
Se
2.6
Br
2.9
Kr
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.3
Nb
1.6
Mo
2.1
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.3
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.8
Sn
1.8
Sb
2.0
Te
2.1
I
2.6
Xe
Cs
0.8
Ba
0.9
La*
1.1
Hf
1.3
Ta
1.5
W
2.3
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.3
Au
2.5
Hg
2.0
Tl
1.6
Pb
1.9
Bi
2.0
Po
2.0
At
2.2
Rn
Fr
Ra
Ac**
1.1
*
Ce
1.1
Pr
1.1
Nd
1.1
Pm
1.1
Sm
1.2
Eu
1.2
Gd
1.2
Tb
1.1
Dy
1.2
Ho
1.2
Er
1.2
Tm
1.3
Yb
1.1
Lu
1.3
**
Th
1.3
Pa
1.5
U
1.4
Np
1.4
Pu
1.3
Am
1.1
Cm
1.3
Bk
1.3
Cf
1.3
Es
1.3
Fm
1.3
Md
1.3
No
1.3
Lr
1.3
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac**
*
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
**
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
La*
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac**
*
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
**
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
ftp://heap/incoming/KONCHENKO/Organometallics/Literature
Dietmar Seyferth,  «Cadet's Fuming Arsenical Liquid and the Cacodyl Compounds of Bunsen», Organometallics, 2001, V. 20, No. 8, P. 1488
H
H
H
H
C
C
Cl
Cl
Cl
Pt
K[PtCl3(C2H4)]·H2O
PtCl4 + C2H5OH
Sir Edward Frankland (1825-1899)
2C2H5I + Zn
2C2H5 + ZnI2
(C2H5)2Zn + C2H5ZnI + ZnI2
CH3I + Hg
CH3HgI
(CH3)2Hg, (C2H5)4Sn, (C2H5)3B
T. Kealy, P. Pauson (1951)
Cp* =
H. Schnöckel et al. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1991, 30, 564.
H.W. Roesky et al. Angew. Chem. Int. Ed. Engl. 1993, 32, 1729.
A. Haaland, H. Schnöckel et al. Acta Chem. Scan. 1994,  48, 172.
S. Harder, M.H. Prosenc, Angew. Chem. Int. Ed. Engl., 33,  No. 17, 1744
T. Nguyen, A.D. Sutton, M. Brynda, J.C. Fettinger, G.J. Long, P.P. Power, Science, 2005, 310, p. 844
I.Resa, E. Carmona, E.Gutierrez-Puebla, A.Monge , Science, 2004, 305, p. 1136
Gamer M. T., Roesky P. W., Konchenko S. N. e.a., Angew. Chem. Int. Ed. 2006, 45,  4447
The Heck reaction (also called the Mizoroki-Heck reaction) is the chemical reaction of an unsaturated halide (or triflate) with an alkene and a base and palladium catalyst to form a substituted alkene.[1][2] Together with the other palladium-catalyzed cross-coupling reactions, this reaction is of great importance, as it allows one to do substitution reactions on planar centers. It is named after Tsutomu Mizoroki and Richard F. Heck. Heck was awarded the 2010 Nobel Prize in Chemistry for the discovery and development of this reaction.
Comprehensive Organometallic Chemistry III, Volumes 1 - 13
Search Within
Search
Edited by: Crabtree, Robert H.; Mingos, D. Michael P. © 2007 Elsevier

Comprehensive Organometallic Chemistry II Copyright © 1995 Elsevier Science Ltd. All rights reserved. Editors-in-Chief:  Edward W. Abel, F. Gordon A. Stone and Geoffrey Wilkinson ISBN: 978-0-08-046519-7

Comprehensive Organometallic Chemistry / Ed. G. Wilkinson. N.Y.: Pergamon Press, 1987.


title: Презентация на тему: Изучение химического состава и лечебных свойств воды и грязи озера Дус-Холь

text:
Mg2+  Fe2+, Fe3+
Sb2+,Sb3+
---------------
------------------
SO42-, CO32 PO43-
AgNO3


title: Презентация на тему: Изотопы

text:
2
2
3
0n
1
2
2
+
3
0n
1
+
1
1,00797
1
2
3
http://ru.wikipedia.org


Презентация на тему: Изучение химического состава кристаллов и синтезирование в лабораторных условиях


title: Презентация на тему: Изотопы кремния

text:
900igr.net
SiH4 + H2
U
C(L)=Ci -(Ci - C0) e-L/U

29Si, 30Si
28Si
28Si (99,99%)
29Si (99,92%)
30Si (99,97%)
28
0,041±0,010
0,023±0,004
0,026±0,005
29
99,909±0,019
99,923±0,016
99,919±0,011
30
0,050±0,015
0,054±0,015
0,055±0,009
w  = AM -1/2  -  B/ M
I, arb.units
(1)
(2)
Si2H6
(200 ±40)
Si2OH6
(10±2)
<6
<1
<0,6
<0,4
<0,3
28SiH4
29SiH4
30SiH4
28
29
30


title: Презентация на тему: Изотопы

text:
900igr.net
Ti, Zr, Hf, Rf (Th)
Ti
Zr
Hf
5
5
6
[Ar]3d24s2
[Kr] 4d25s2
[Xe]4f145d26s2
4
0.18
105
0.146
0.160
0.159
1.54
1.33
1.30
(-1), 0, (2), 3, 4
(-1), 0, (1), (2), (3), 4
(-1), 0, (1), (2), (3), 4
Ti
Zr, Hf
-1
d5
6
[M(bipy)3]-
0
d4
6
Ti(CO)6
+2
d2
6
TiO, TiCl2
+3
d1
6
[Ti(H2O)6]3+
ZrI3
+4
d0
4
TiCl4
-
+
TiO2
Ti
Zr
Hf
Th
1668
1857
2227
1845
O2
H2O
HO2
OH
TiO2
H2O
CO2
h+
e-
Ti4+
OH
H2O
OH
OH
OH
OH
H2O
Ti
H2O
H2O
OH
OH
OH
OH
Ti
-2H2O
H2O
H
O
O
H
Ti
Ti
H2O
OH
OH
OH
OH
OH
OH
+ 2H+
2-
Ti
Ti
OH
OH
OH
OH
O
O
OH
OH
HO
HO
K2TiF6
K2ZrF6
K2HfF6
0.05
0.07
0.10


Презентация на тему: Изучение отдельных тем базового содержания курса химии в 8 классе, на основе технологии полного усвоения


title: Презентация на тему: Изотопы

text:
Изотопы

ИЗОТОПЫ – разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико-химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу. Название «изотопы» было предложено в 1912 английским радиохимиком Фредериком Содди, который образовал его из двух греческих слов: isos – одинаковый и topos – место. Изотопы занимают одно и то же место в клетке периодической системы элементов Менделеева.
Атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра и окружающего его облака отрицательно заряженных электронов. Положение химического элемента в периодической системе Менделеева (его порядковый номер) определяется зарядом ядра его атомов. По образному выражению Ф. Содди, атомы изотопов одинаковы «снаружи», но различны «внутри».

В 1932 был открыт нейтрон – частица, не имеющая заряда, с массой, близкой к массе ядра атома водорода – протона, и создана протонно-нейтронная модель ядра. В результате в науке установилось окончательное современное определение понятия изотопов: изотопы – это вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре. Каждый изотоп принято обозначать набором символов , где X – символ химического элемента, Z – заряд ядра атома (число протонов), А – массовое число изотопа (общее число протонов и нейтронов в ядре, A = Z + N). Поскольку заряд ядра оказывается однозначно связанным с символом химического элемента, часто для сокращения используется просто обозначение AX.
Из всех известных нам изотопов только изотопы водорода имеют собственные названия. Так, изотопы 2H и 3H носят названия дейтерия и трития.
В природе встречаются как стабильные изотопы, так и нестабильные – радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению в другие ядра с испусканием различных частиц. Сейчас известно около 270 стабильных изотопов. Число нестабильных изотопов превышает 2000, подавляющее большинство их получено искусственным путем в результате осуществления различных ядерных реакций. Число радиоактивных изотопов у многих элементов очень велико и может превышать два десятка. Число стабильных изотопов существенно меньше, некоторые химические элементы состоят лишь из одного стабильного изотопа (бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, марганец, золото и др.). Наибольшее число стабильных изотопов – 10 обнаружено у олова, у железа, например, их – 4, у ртути – 7.
Открытие изотопов
В 1808 английский ученый натуралист Джон Дальтон впервые ввел определение химического элемента как вещества,  состоящего из атомов одного вида. В 1869 химиком Д. И. Менделеевым была открыт периодический закон химических элементов. Одна из трудностей в обосновании понятия элемента как вещества,  занимающего определенное место в клетке периодической системы, заключалась в наблюдаемой на опыте нецелочисленности атомных весов элементов. В 1866 английский физик и химик – сэр Вильям Крукс выдвинул гипотезу, что каждый природный химический элемент представляет собой некоторую смесь веществ, одинаковых по своим свойствам, но имеющих разные атомные массы, однако в то время такое предположение не имело еще экспериментального подтверждения.
Важным шагом на пути к открытию изотопов стало обнаружение явления радиоактивности и сформулированная Эрнстом Резерфордом и Фредериком Содди гипотеза радиоактивного распада: радиоактивность есть не что иное, как распад атома на заряженную частицу и атом другого элемента, по своим химическим свойствам отличающийся от исходного. В результате возникло представление о радиоактивных рядах или радиоактивных семействах, в начале которых есть первый материнский элемент, являющийся радиоактивным, и в конце – последний стабильный элемент. Анализ цепочек превращений показал, что в их ходе в одной клеточке периодической системы могут оказываться одни и те же радиоактивные элементы, отличающиеся лишь атомными массами. Фактически это и означало введение понятия изотопов.

Независимое подтверждение существования стабильных изотопов было затем получено в экспериментах Томсона и Астона в 1912–1920 с пучками положительно заряженных частиц, выходящих из разрядной трубки.
В 1919 Астон сконструировал прибор, названный масс-спектрографом. В качестве источника ионов по-прежнему использовалась разрядная трубка, однако Астон нашел способ, при котором последовательное отклонение пучка частиц в электрическом и магнитном полях приводило к фокусировке частиц с одинаковым значением отношения заряда к массе (независимо от их скорости) в одной и той же точке на экране. В результате последующего использования и усовершенствования масс-спектрометров усилиями многих исследователей к 1935 году была составлена почти полная таблица изотопных составов химических элементов.
Применение изотопов
Разнообразные изотопы химических элементов находят широкое применение в научных исследованиях, в различных областях промышленности и сельского хозяйства, в ядерной энергетике, современной биологии и медицине, в исследованиях окружающей среды и других областях. В научных исследованиях требуются небольшие количества редких изотопов различных элементов, исчисляемые граммами и даже миллиграммами в год. Вместе с тем, для ряда изотопов, широко используемых в ядерной энергетике, медицине и других отраслях, потребность в их производстве может составлять многие килограммы и даже тонны. В научных исследованиях стабильные и радиоактивные изотопы широко применяются в качестве изотопных индикаторов при изучении самых различных процессов, происходящих в природе. В сельском хозяйстве изотопы применяются, например, для изучения процессов фотосинтеза, усвояемости удобрений и для определения эффективности использования растениями азота, фосфора, микроэлементов и др. веществ.

Изотопные технологии находят широкое применение в медицине. Так в США, согласно статистическим данным, проводится более 36 тыс. медицинских процедур в день и около 100 млн. лабораторных тестов с использованием изотопов. Наиболее распространены процедуры, связанные с компьютерной томографией. Изотоп углерода C13, обогащенный до 99% (природное содержание около 1%), активно используется в так называемом «диагностическом контроле дыхания». Суть теста очень проста. Обогащенный изотоп вводится в пищу пациента и после участия в процессе обмена веществ в различных органах тела выделяется в виде выдыхаемого пациентом углекислого газа СО2, который собирается и анализируется с помощью спектрометра. Различие в скоростях процессов, связанных с выделением различных количеств углекислого газа, помеченных изотопом С13, позволяют судить о состоянии различных органов пациента. В США число пациентов, которые будут проходить этот тест, оценивается в 5 млн. человек в год. Сейчас для производства высоко обогащенного изотопа С13 в промышленных масштабах используются лазерные методы разделения.

Спасибо за внимание!


title: Презентация на тему: История стекла в истории человечества

text:
История стекла в истории человечества

Первые комки стекла появились из раскаленной лавы, пролившейся на поверхность сотни миллионов лет назад.
Стеклянные шарики
Археологические находки этого периода включают слитки из цветного стекла и сосуды
Изделия завода «Красный Химик»


title: Презентация на тему: История открытия. естественной радиоактивности

text:
Автор: студент 1 курса ГАПОУ СО «Энгельсский политехникум»Моисеенко Алексей
История открытия естественной радиоактивности
Один мудрец сказал...
"Жизнь учит только тех, кто её изучает".                                            В. Ключевский
Основные этапы естественнонаучных открытий в области физики и математики.
1864 г. - Дм. Максвелл создал теорию электромагнитного поля ;1899 г. – Г. Герц доказал существование электромагнитной волны ;1895 г. – открытие В. К. Рентгеном   Х-лучей, названных в следствии рентгеновскими ;1896 г. – А. А. Беккерель открыл радиоактивность ;1897 г. – открытие Д. Д. Томсоном электрона- первой элементарной частицы ;1988 г. – открытие радия супругами П. и М. Кюри ;1911 г. – открытие Э. Резерфордом ядра, с этого момента и ведёт начало ядерная физика ;1913 г. – Н. Бор создал квантовую теорию атома ;1917 г. – А. Эйнштейном введены понятия и основная формула индуцированного излучения ;1932 г. – Д. Чедвик открыл нейтрон, а Иваненко и Гейзенберг выдвинули гипотезу о протон-нейтронной структуре ядра ;1934 г. – супругами И. и Ф. Жолио - Кюри открыта искусственная радиоактивность.
Электромагнитное поле. Теория Максвелла.
Теорию поля Д. Максвелл разрабатывает в своих трудах «О физических линиях силы» (1861-1865 гг.) и «Динамическая теория поля» (1864-1865 гг.). В последней работе и была дана система знаменитых уравнений, которые, по словам Г.Герца составляют суть теории Максвелла.
Эта суть сводилась к тому, что изменяющееся магнитное поле создает не только в окружающих телах, но и в вакууме вихревое электрическое поле, которое, в свою очередь, вызывает появление магнитного поля. Таким образом, в физику была введена новая реальность – электромагнитное поле. Это ознаменовало начало нового этапа в физике, этапа, на котором электромагнитное поле стало реальностью, материальным носителем взаимодействия.
Электромагнитные волны.
 В своих опытах Герц использовал простое устройство, называемое сейчас вибратором Герца. Это устройство представляет собой открытый колебательный контур.

Герц получал электромагнитные волны, возбуждая в вибраторе с помощью источника высокого напряжения серию импульсов быстропеременного тока. Колебания электрических зарядов в вибраторе создают электромагнитную волну. Только колебания в вибраторе совершает не одна заряженная частица, а огромное количество электронов, движущихся согласованно.

Электромагнитные волны регистрировались Герцем с помощью приемного вибратора, представляющего собой точно такое же устройство, что и излучающий вибратор. Под действием переменного электрического поля электромагнитной волны в приемном вибраторе возбуждаются колебания тока. Если собственная частота приемного вибратора совпадет с частотой электромагнитной волны, наблюдается резонанс и колебания в приемном вибраторе происходят с большой амплитудой. Герц обнаруживал их, наблюдая искорки в очень малом промежутке между проводниками приемного вибратора.
Рентгеновские  лучи.
Открытие рентгеновского излучения приписывается Вильгельму Конраду Рентгену. Он был первым, кто опубликовал статью о рентгеновских лучах, которые он назвал икс-лучами (x-ray). Статья Рентгена под названием «О новом типе лучей» была опубликована 28-го декабря 1895 года в журнале Вюрцбургского физико-медицинского общества. Считается, однако, доказанным, что рентгеновские лучи были уже получены до этого. Катодолучевая трубка, которую Рентген использовал в своих экспериментах, была разработана Й. Хитторфом и В. Круксом. При работе этой трубки возникают рентгеновские лучи. Это было показано в экспериментах Крукса и с 1892 года в экспериментах Генриха Герца и его ученика Филиппа Ленарда через почернение фотопластинок. Однако никто из них не осознал значения сделанного ими открытия и не опубликовал своих результатов. Также Никола Тесла, начиная с 1897 года, экспериментировал с катодолучевыми трубками, получил рентгеновские лучи, но не опубликовал своих результатов.
По этой причине Рентген не знал о сделанных до него открытиях и открыл лучи, названные впоследствие его именем, независимо — при наблюдении флюоресценции, возникающей при работе катодолучевой трубки. Рентген занимался Х-лучами немногим более года (с 8 ноября 1895 года по март 1897 года) и опубликовал о них всего три сравнительно небольших статьи, но в них было дано столь исчерпывающее описание новых лучей, что сотни работ его последователей, опубликованных затем на протяжении 12 лет, не могли ни прибавить, ни изменить ничего существенного.
Радиоактивность.
В 1896 г. А. Беккерель случайно открыл радиоактивность во время работ по исследованию фосфоресценции в солях урана. Исследуя работу Рентгена, он завернул флюоресцирующий материал - уранилсульфат калия в непрозрачный материал вместе с фотопластинками, с тем, чтобы приготовиться к эксперименту, требующему яркого солнечного света. Однако ещё до осуществления эксперимента Беккерель обнаружил, что фотопластинки были полностью засвечены. Это открытие побудило Беккереля к исследованию спонтанного испускания ядерного излучения. В 1903 г. он получил совместно с Пьером и Марией Кюри Нобелевскую премию по физике "В знак признания его выдающихся заслуг, выразившихся в открытии самопроизвольной радиоактивности".
Электрон.
С 1895 года Джозеф Джон Томсон в Кавендишской лаборатории Кембриджского университета начинает методическое количественное изучение отклонения катодных лучей в электрических и магнитных полях. Итоги этой работы были опубликованы в 1897 г. в октябрьском номере журнала «Philosophical Magazine». Суть опытов и гипотезу о существовании материи в состоянии ещё более тонкого дробления, чем атомы, Томсон изложил на вечернем заседании Королевского общества 29 апреля 1897 г.

Опыт Томсона заключался в изучении пучков катодных лучей, проходящих через систему параллельных металлических пластин, создававших электрическое поле и систем катушек, создававших магнитное поле. Обнаружено, что лучи отклонялись при действии отдельно обоих полей, а при определенном соотношении между ними пучки не изменяли прямой траектории. Это соотношение полей зависело от скорости частиц. Проведя ряд измерений, Томсон выяснил, что скорость движения частиц гораздо ниже скорости света — таким образом было показано, что частицы должны обладать массой.
Радий.
Французские ученые Пьер и Мария Кюри обнаружили, что отходы, остающиеся после выделения урана из урановой руды (урановая смолка, добывавшаяся в городе Иоахимсталь, Чехия), более радиоактивны, чем чистый уран. Из этих отходов супруги Кюри после нескольких лет интенсивной работы выделили два сильно радиоактивных элемента: полоний и радий. Первое сообщение об открытии радия (в виде смеси с барием) Кюри сделали 26 декабря 1898 года во Французской Академии наук. В 1910 году Кюри и Андре Дебьерн выделили чистый радий путём электролиза хлорида радия на ртутном катоде и последующей дистилляции в водороде. Выделенный элемент представлял собой, как сейчас известно, изотоп радий-226, продукт распада урана-238. За открытие радия и полония супруги Кюри получили Нобелевскую премию
открытие  ядра.
В 1911 году Резерфорд в своём докладе «Рассеяние α- и β-лучей и строение атома» в философском обществе Манчестера заявил:
Рассеяние заряженных частиц может быть объяснено, если предположить такой атом, который состоит из центрального электрического заряда, сосредоточенного в точке и окружённого однородным сферическим распределением противоположного электричества равной величины. При таком устройстве атома α- и β-частицы, когда они проходят на близком расстоянии от центра атома, испытывают большие отклонения, хотя вероятность такого отклонения мала.
Таким образом Резерфорд открыл атомное ядро, с этого момента и ведёт начало ядерная физика, изучающая строение и свойства атомных ядер.

 квантовая теория атома.
Боровская модель атома (Модль Бора) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка.
вынужденное излучение.
Большой вклад в разработку вопроса о вынужденном излучении (испускании) внес А. Эйнштейн. Гипотеза Эйнштейна состоит в том, что под действием электромагнитного поля частоты ω молекула (атом) может:
перейти с более низкого энергетического уровня  на более высокий  с поглощением фотона энергией;
перейти с более высокого энергетического уровня  на более низкий  с испусканием фотона энергией ;
кроме того, как и в отсутствие возбуждающего поля, остаётся возможным самопроизвольный переход молекулы (атома) с верхнего на нижний уровень с испусканием фотона энергией .

Нейтрон.
Нейтрон (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — тяжёлая элементарная частица, не имеющая электрического заряда. Нейтрон является фермионом и принадлежит к классу барионов. Нейтроны и протоны являются двумя главными компонентами атомных ядер; общее название для протонов и нейтронов — нуклоны.Открытие нейтрона (1932) принадлежит физику Джеймсу Чедвику, который объяснил результаты опытов В. Боте и Г. Беккера (1930), в которых обнаружилось, что  — частицы, вылетающие при распаде полония, воздействуя на лёгкие элементы, приводят к возникновению сильно проникающего излучения. Чедвик первый предположил, что новое проникающее излучение состоит из нейтронов и определил их массу. За это открытие он получил Нобелевскую премию по физике в 1935 году.
протон-нейтронной структуре ядра.
Советский физик Д. Д. Иваненко и немецкий ученый В. Гейзенберг, узнав об открытии нейтрона, выдвинули нейтронно-протонную теорию строения ядра. Теория стала вскоре общепринятой, ее подтверждали многие достаточно точные измерения и эксперименты.
Ядро каждого элемента по этой теории состоит из протонов и нейтронов, объединенных могучими силами взаимодействия (каждая такая пара получила наименование нуклона). Число протонов в ядре равно числу электронов, вращающихся вокруг ядра; оно определяет величину положительного заряда ядра атома. В целом атом при обычных условиях электронейтрален. Количество нейтронов в ядре зависит от атомной массы элемента — с помощью нейтронов каждый химический элемент «добирает» свою массу до значения, положенного ему таблицей Менделеева.

искусственная радиоактивность.
Искусственную радиоактивность открыли супруги Ирен (1897-1956) и Фредерик (1900- 1958) Жолио-Кюри. 15 января 1934 года их заметка была представлена Ж. Перреном на заседании Парижской Академии наук.
Ирен и Фредерик сумели установить, что после бомбардировки альфа-частицами некоторые легкие элементы - магний, бор, алюминий - испускают позитроны. Далее они попытались установить механизм этого испускания, которое отличалось по своему характеру от всех известных в то время случаев ядерных превращений. Ученые поместили источник альфа-частиц (препарат полония) на расстоянии одного миллиметра от алюминиевой фольги. Затем они подвергали ее облучению в течение примерно десяти минут. Счетчик Гейгера - Мюллера показал, что фольга испускает излучение, интенсивность которого падает во времени по экспоненциальной зависимости с периодом полураспада 3 минут 15 секунд. В экспериментах с бором и магнием периоды полураспада составили 14 и 2,5 минут соответственно.
Супруги Жолио-Кюри пришли к выводу, что здесь речь идет о самой настоящей радиоактивности, проявляющейся в испускании позитрона.
Спасибо за внимание.


Презентация на тему: Изучение строения и свойств глюкозы


title: Презентация на тему: Изучение содержания углекислого газа в классном помещении и определение оптимальных условий для проветривания

text:
Изучение содержания углекислого газа в классном помещении и определение оптимальных условий для проветривания.
Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №4»

Автор:
Проскурня Элла Александровна,

Руководитель:
МУЗА ГАЛИНА ВЛАДИМИРОВНА
учитель химии и биологии,
МОУ «Средняя общеобразовательная
школа №4»
План
Введение
Мониторинг изменения содержания углекислого газа в классном помещении в течении учебного дня.
Определение оптимальных условий проветривания класса.
Выводы и заключение.

Цели и методы работы.
Целью своей работы я определила изучение состава воздуха классных помещений, влияние его на здоровье школьников и пути улучшения условий работы учеников и учителя
Методы выполнения работы: химический эксперимент, физические исследования, математические вычисления, изучение статистических данных.

Проведение эксперимента:
Содержание углекислого газа в атмосферном воздухе составляет 0,04%. Определение углекислого газа в закрытом помещении мы проводим методом поглощения последнего водным раствором аммиака.
2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3.
В колбу помещаем 10мл поглотительного раствора, добавляем 2 капли раствора фенолфталеина, набираем в шприц воздух до отметки и под давлением пропускаем через поглотительную жидкость до тех пор, пока она не обесцветится. Процесс повторили 3 раза и вычислили среднее количество необходимых  подач воздуха.
Прибор для опыта:
Проведение опыта.
Результаты изучения воздуха на улице:
Измерения воздуха в непроветренном классе

Расчет проводим по формуле   x=0,04N/Ni, где 0,04% - содержание углекислого газа в атмосферном воздухе, 	N – число подач шприцем воздуха в открытой атмосфере, Ni – число подач шприцем воздуха в классе. x=0,04∙220/128=0,069%, при этом предельная концентрация углекислого газа в школьных помещениях 0,1%.
 Проводим аналогичные измерения в классе, если проветривание происходит каждую перемену:

x=0,04∙220/176=0,05%.  Таким образом, мы видим, что проветривание значительно снижает содержание углекислого газа в помещении класса и повышает работоспособность
Определение оптимального режима проветривания:
 Полученные результаты можно использовать для расчета вентиляционного объёма воздуха:  L=K/p-g, где L – объём воздуха, необходимый одному человеку в час для нормального газообмена (м3). К – число литров СО2, выдыхаемого одним человеком в час при спокойной сидячей работе (для детей в возрасте 4 – 14 лет – примерно столько литров, сколько лет ребенку); р – предельно допустимая концентрация углекислого газа в классном помещении, равное 0,1%; g – концентрация СО2 в исследуемом помещении
Определение оптимального режима проветривания:
 Коэффициент вентиляции (W), показывающий, сколько раз за один час должен смениться объём воздуха в помещении, можно рассчитать по формуле:                               W=L/Vb/k-2, где Vb/k – объём воздуха, приходящийся в данном помещении на одного человека(объём помещения делим на число детей в классе 270/25=10,8м3).

 W=322,5/10,8-2=36,6.
Определение времени проветривания:
 Время полной смены воздуха в помещении с помощью одной форточки вычисляем по формуле: T=1,18V/hS(t-t1), где 1,18 – эмпирический коэффициент, V – объём классного помещения, h – высота форточки(в м), S – площадь форточки, t и t1 – температура воздуха в классе и на улице. Для декабря месяца время проветривания вычисляем по данной формуле:
Т=1,18∙270/1∙0,6[20-(-10)]=17,7 минут,
то есть за большую перемену воздух в классе полностью сменится.
Выводы:
 Создание в классе наиболее благоприятных гигиенических условий – один из факторов, влияющих на  работоспособность и физиологическое состояние организма. Результаты исследования окажут помощь в работе учителю, который может сделать вывод о режиме работа класса, выяснить условия повышения работоспособности класса.

Литература.
1. Киприянов Н.А, Вворобьёв А.Е. 	«Инновационный менеджмент недропользования: инструментальные методы анализа в обучении и научно – исследовательской работе студентов», М., Российский университет дружбы народов, 2009 г.
2.Колчанова Л.В., Колчанов Р.А. «Инновационный подход к ученическому эксперименту», «Химия в школе» №5, 2009г.

3.Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях
otherreferats.allbest.ru›Медицина›00016079_0.html

4.Санитарно-эпидемиологические правила СанПиН 2.4.2.1178-02    "Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях" www.tehbez.ru/Docum/DocumShow_DocumID_566.html


Презентация на тему: Изучение влияния азотсодержащих удобрений на качество продукции по содержанию нитратов


title: Презентация на тему: Изучение характеристик мороженого как продукта питания

text:
230
962,96
173,8
728,50
174,8
732,69
92
385,19


title: Презентация на тему: Изучение химической безопасности посуды для организма человека

text:
-

-

-
Ni+2
Fe+3
Al+3


Презентация на тему: Изучение состава и свойств пигментов


Презентация на тему: Яблоко яблоку рознь


title: Презентация на тему: Яблочная кладовая

text:
D
+
-
-
+
+
+

D
+
+
+
+
+
+


title: Презентация на тему: Изучение показателей качества чипсов и газированной воды

text: «Coca-Cola»


title: Презентация на тему: Яблоки и здоровье человека

text:
Click to edit title style
Click to edit Master text styles
Second level
Third level
Fourth level
Fifth level
Click to edit title style
Click to edit subtitle style
-
-
38
43
19
0
36
7
29
50
30
25
44
50
0
0
0
0


title: Презентация на тему: Изучение коррозии и защиты металлов

text:
     E1                   <                       E2                    >                        E3

1, 50
Au3+
Au
- 0, 74
Cr3+
Cr
1, 19
Pt2+
Pt
- 0, 76
Zn2+
Zn
0, 85
Hg2+
Hg
- 1, 18
Mn2+
Mn
0. 34
Cu2+
Cu
- 1, 66
Al3+
Al
0,14
Sn2+
Sn
- 2, 37
Mg2+
Mg
0, 00
2H+
H2
- 2, 71
Na+
Na
- 0,13
Pb2+
Pb
- 2, 87
Ca2+
Ca
- 0,25
Ni2+
Ni
- 2, 92
K+
K
- 0,44
Fe2+
Fe
- 3, 04
Li+
Li
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
93
93
93
94
10
89
89
87
90
9
85
85
83
87
8
80
80
77
84
7
77
77
73
80
6
69
69
67
72
5
63
62
63
65
4
58
58
58
59
3
50
50
50
49
2
42
42
43
41
1
17,10
14,10
17,20
17,00
H20 0,00
5
3,60
3,70
3,60
3,50
1,50
4
14,76
14,80
14,70
14,80
0,30
3
15,07
15,12
15,10
15,00
0,20
2
15,53
15,50
15,60
15,50
0,10
1
3
2
1
330
325
300
285
265
255
240
230
220
210


title: Презентация на тему: Ядро атома

text:
900igr.net
1
2
3
4
s
s,p
s,p,d
s,p,d,f
1
1,3
1,3,5
1,3,5,7
2
8
18
32


title: Презентация на тему: Изучение свойств оксидов металлов

text:
Изучение свойств оксидов металлов
Комиссаров Кирилл, ГОУ ЦО № 1455 г. Москвы
Цель: определить характер оксидов металлов, имеющихся в школьной лаборатории (оксиды бария, железа, кальция, меди, свинца), изучить их свойства.
Задачи:
Изучить физические свойства оксидов (агрегатное состояние, цвет, растворимость в воде).
Изучить химические свойства оксидов металлов (взаимодействие с кислотами и основаниями).

Внешний вид оксидов
Оксид кальция - легкий белый порошок, похожий на муку, тугоплавкий. Температура плавления 26270С, температура кипения 28500С. Плотность 3,37 г/см3.
Оксид бария представляет собой бесцветные кристаллы, плотность 5,72 г/см3, температура плавления 19200С, температура кипения 20000С. Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.
Оксид меди – порошок черного цвета. Плотность 6,31 г/см3. Температура плавления 14470С. Неустойчив, начинает разлагаться при 8000С.
Оксид свинца (II) – «массикот»- желтый порошок. Плотность 9,5 г/см3. Термически устойчив, температура плавления 8880С, температура кипения 14700С..
Оксид железа (III)– порошок красно-коричневого цвета. Плотность 5,242 г/см3. Температура плавления 15660С.
Растворение в воде
Оксиды меди, свинца и железа не растворяются в воде.
Оксиды кальция и бария растворяются в воде, при растворении образуют растворимые основания, что доказывает изменение окраски фенолфталеина с бесцветной на малиновую.
CaO + H2O = Ca(OH)2
ВaO + 9H2O = Вa(OH)2 ∙ 8Н2О

Реакция оксида бария с водой сопровождается наибольшим выделением теплоты среди всех оксидов металлов второй группы. Этот факт, как и большое количество молекул, которые могут связываться оксидом бария определил использование оксида бария не только как осушающего, но и как водоотнимающего средства. Один из способов получения абсолютного спирта из 96%-го – настаивание его с порошком оксида бария.
Оксид кальция
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
CaO + SO2 = CaSO3
CaO + 2HCl = CaCl2 +H2O
С растворами щелочей не взаимодействует

С раствором кислоты
С раствором щелочи
Оксид бария
Как основный оксид реагирует с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:
ВaO + СO2 = ВaСO3
 ВaO + 2HCl = ВaCl2 +H2O
С растворами щелочей не
    взаимодействует

С раствором кислоты
С раствором щелочи
Оксид железа
Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств.  Медленно реагирует с кислотами и щелочами.
Fe2О3 + 6НСl = 2FeСl3 + 3Н2О.
Fe2О3 + 2NaOН = 2NaFeO2 + Н2О.
С раствором кислоты
С раствором щелочи
Оксид меди
При взаимодействии с кислотами образуются соли:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
С растворами щелочей не взаимодействует
При сплавлении со щелочами образуются купраты:
CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O
С раствором кислоты
С раствором щелочи
Оксид свинца
Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами и щелочами.
PbО + 2СН3СООН = Pb (СН3СОО)2 + Н2О.
PbО + КОН = К2PbО2 + Н2О.

С раствором кислоты
С раствором щелочи
Выводы
Оксиды кальция и бария растворяются в воде с образованием оснований. Оксиды меди, свинца и железа не растворимы в воде.
С растворами кислот взаимодействуют все оксиды, но хуже всего реагирует оксид железа.
С растворами щелочей взаимодействуют оксиды свинца и железа.
Оксиды кальция, бария и меди – основные; оксиды свинца и железа – амфотерные.
Источники информации
Венецкий С.И. О редких и рассеянных. Рассказы о металлах. М: Металлургия, 1980.
Николаев А.Л. Первые в рядах элементов. М: Просвещение, 1983
http://dic.academic.ru
http://ru.wikipedia.org
http://www.kontren.narod.ru/
http://ru.science.wikia.com


Презентация на тему: Ядерные реакции


Презентация на тему: Изучение возможности интоксикации ионами алюминия организма человека через питьевую воду


title: Презентация на тему: Яды

text:
0,001
0,15
2
2
2
9
20
30
200
400


title: Презентация на тему: Яке явище небезпечне для життя?

text:
1
2
3
NH3
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
C2H6 + Cl2 =C2H5Cl + HCl


title: Презентация на тему: Известные ученые-химики

text:
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Si  U  Ra  Na  Al  K  Os  V
13. Si N B Li C Si Sn H
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12.
13.
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12.
13.
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12.
13.
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Au Y Nb Jn Ne
13.
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Au Y Nb Jn Ne
13. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Au Y Nb Jn Ne
13. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
11. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
12. Au Y Nb Jn Ne
13. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Mg  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge
1. Pt Ar Ru Al Zn Eu Lu Pb
2. Ac  H  Sn  He  Al  Dy  Rn  Os
3. Db Am Lr Tc Sn Nb
4. La N H C Ar Au Eu
5. Li  Sn  Cu  Os  Na  Sn  S  Sn  W
6. Be  Eu  Rn  Ti  Sn  Lu  Li   Eu
7. Be  Os  Ru  Sn  Dy  Ir  Nb
8. Be C Ta Li Eu Hg Sn H
9. As Eu Ne Dy Eu La Eu Eu H
10. N Rb Re Eu Ne I C Pb
11. B Eu Si Eu Tl Sn H
12. Li  Eu  B  Eu  Dy  Eu  W
13. Au Y Nb Jn Ne
14. Au Eu Li Y Nb Pb Ca Yb I
15. S Y Be Sn Rb Ge


Презентация на тему: Язык как развивающееся явление


Презентация на тему: Ярмарок професій


Презентация на тему: «Йод»


Презентация на тему: Явления, как изменения, происходящие с веществами


title: Презентация на тему: Известняк

text:
ИЗВЕСТНЯК
Презентацию  подготовила  Нерсисян Лилия , ученица 4,,Е’’ класса  ЦО 491 ’’Марьино’’ г. Москвы
Известняк
Известняк, состоящий преимущественно из раковин морских животных и их обломков, называется ракушечником (ракушняком).
Входящий в состав известняка карбонат кальция способен растворяться в воде, а также медленно разлагаться на углекислый газ и соответствующие основания; первый процесс — важнейший фактор образования карста, второй, происходящий на больших глубинах под действием глубинного тепла земли, даёт источник газа для минеральных вод.
При метаморфизме известняки перекристаллизуются и образуют мраморы.

Происхождение

Образовался известняк примерно 300 млн. лет назад в мелководных морских водах. Иногда образования залежей камня находят и в озерах, реках. Накапливаясь, органические остатки под действием природных сил и при сопутствующем процессе осаждения кальцита, со временем превратились в залежи этого многообразного камня.

Месторождение и цветовая гамма
Известняк — широко распространённая осадочная порода, образующаяся при участии живых организмов в морских бассейнах. Это мономинеральная порода, состоящая из кальцита с примесями.
Из известняков сложены целые горные цепи в Альпах, широко распространён и в других местах. У известняка нет блеска, он обычно светло-серого цвета, но может быть белым или тёмным, почти чёрным; голубоватым, желтоватым или розовым, в зависимости от состава примесей.Цветовая  гамма от ослепительно белого до светло-серого, включая пастельные тона - сахарно-белый, желтый , розовый и светло-бежевый.

Известняк-ракушечник
Использование  известняка в сроительстве
Многие разновидности ИЗВЕСТНЯКОВ получили воплощение в коммерческом и индивидуальном строительстве - многоквартирных домов, элитных загородных домов, вилл, коттеджей и особняков; реконструкции и реставрации памятников истории и архитектуры, ландшафтно-парковой архитектуре. В наше время, он применен при реставрации стен московского Кремля, здания НАТО в Брюсселе, фасадов площади Независимости в Киеве,  крымских дворцов - Ливадийского, Алупкинского и Ласточкина Гнезда, монастырей и соборов - Владимирского, Александра Невского и Свято-Успенского.

кремль
         Ласточкино Гнездо
применение
Известняк широко применялся в качестве строительного материала, мелкозернистые разновидности использовали для создания скульптур.
Обжиг известняка даёт негашёную известь — древний вяжущий материал, до сего времени применяемый в строительстве. Одним из основных строительных материалов, получаемых из известняка, является известняковый щебень, который широко используется в дорожном строительстве и в производстве бетонов.

Прочность  известняка
Известняк на первый взгляд кажется довольно слабым камнем: ведь его можно скоблить ножом, вырезать на нем орнаменты или барельефы. Он легко пилится обычной пилой и колется. Вместе с тем в зданиях и сооружениях известняк достаточно прочен и выдерживает нагрузку стен, карнизов и колонн. Но надежность известняка в здании будет максимальной в том случае, если каменный материал выбран в соответствии с теми условиями, в которых он будет служить.

  Вопросы
вопрос

Из чего состоит известняк ?
ответ

Из раковин морских животных и их обломков
вопрос

Когда образовался известняк?
ОТВЕТ

300 млн лет назад

Где  применяется  известняк ?
ответ
Для создания скульптур, в строительстве зданий, строительный материал: известняковый  щебень , негашёная известь.

БЛАГОДАРЮ ЗА                     ВНИМАНИЕ

             КОНЕЦ


Презентация на тему: Явления природы.Физические явления. Химические явления.


Презентация на тему: Йод 2


title: Презентация на тему: ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ

text:
Prezentacii.com
=
Li+
H
He+
He
7
3
1
1
4
4
2
2
1
1
1
2
3
4
2
0
27
13
1
0
24
11
4
2
1
0
Rb
94
235
91
142
236
235
235
+
-
1)
2)
3)
?
=
Li+
H
He+
He
7
3
1
1
4
4
2
2
1
1
1
2
3
4
2
0
27
13
1
0
24
11
4
2
1
0
Rb
94
235
91
142
236
235
235
+
-
1)
2)
3)
?


Презентация на тему: Йод 1


title: Презентация на тему: ЙОД( I )

text:
ЙОД( I )
Презентація
Учениці 10-В
Сухарської Ольги

Йод (від грец . ιώδης - іоdеs — схожий кольором на фіалку, фіолетовий) — хімічний елемент з атомним номером 53, належить до галогенів. Символ І, атомна маса 126,9045. Кристали чорно-сірого кольору з металічним блиском. Погано розчинний у воді, розчиняється у спирті, водних розчинах йодидів, хлороформі,  чотирихлористом  вуглецю. Із наявних в природі галогенів – найважчий, якщо, звичайно, не важати радіоактивний короткоживучий астат. Практично весь природний йод це атом одного – єдиного ізотопу. Його вміст в земній корі 4%. Радіоактивний йод – 125 утворюється в холоді. З штучних ізотопів йоду найважливіші – йод-131 і йод-133: їх в основному використовують в медицині. Йод – єдиний із галогенів – перебуває в твердому стані  при нормальних умовах.

І  С Т О Р І Я
Йод відкрив 1811 року французький хімік Б. Куртуа, якому допомогла кішка. У хімічній лабораторії вона перекинула склянку із сульфатною кислотою на попіл з морських водоростей. Відразу з'явилася хмаринка фіолетового кольору парів невідомої речовини. Нагріваючи матковий розсол попелу з концентрованою сірчаною кислотою, хімік спостерігав виділення фіолетової пари, яка конденсувався у вигляді темних блискучих пластинчастих кристалів. ду.
І С Т О Р І Я
 У 1813–1814 роках французький хімік Гей-Люссак і англійський хімік Деві довели елементарну природу йоду.
Фізичні та хімічні властивості
Щільність йоду 4,94 г/см3. Молекула рідкого і газоподібного йоду складається з двох атомів (I2). Помітна дисоціація I2, 2I спостерігається при температурі 700 °С, а також при дії світла. Вже при звичайній температурі йод випаровується, утворюючи фіолетову пару. При слабкому нагріванні йод переганяється, осідаючи у вигляді блискучих тонких пластинок; цей процес служить для очищення йоду в лабораторіях і в промисловості. Йод погано розчиняється у воді (0,33 г/л при 25 °С), добре - в сірковуглеці і органічних розчинниках, а також у водних розчинах. Хімічно йод досить активний, хоча і у меншій мірі, чим хлор і бром.

Поширення в природі
Йод дуже розсіяний елемент. Найбільші концентрації йоду в нафтових водах і морській воді (0,06 мг/мл). Власне йодних мінералів мало. Найвідоміші — лаутарит  Са(ІО3)2 та йодаргірит AgI. Мінерали йоду легко розчинні, тому йод легко вилуговується з гірських порід, переноситься в моря, де частково нагромаджується у водоростях-ламінаріях. Кристали йоду під час нагрівання дають фіолетові пари з запахом, схожим на запах хлору
Значення в природі
   Йод необхідний мікроелемент для тварин і людей . В ґрунтах і рослинах тайгово-лісових,нечорноземних, сухостепних і гірських біогеохімічних зон, йод міститься в недостатній кількості або не збалансований з деякими іншими мікроелементами (З, Mn, Cu); з цим пов'язано поширення в цих зонах ендемічного зобу. Середній вміст йоду у грунтах біля 3×10 -4 %, у рослинах біля 2×10 -5 %. У поверхневих питних водах йоду  мало (від 10 -7 до 10 -9 %). У приморських областях кількість йоду у 1 м-коду 3 повітря може досягати 50 мг , в континентальних і гірських — складає 1 або навіть 0,2 мг .
  Поглинання йоду рослинами залежить від вмісту в грунтах його з'єднань і від вигляду рослин. Деякі організми (так звані концентратори йоду), наприклад морські водорості — фукус, ламінарія, філлофора, нагромаджують до 1% І., деякі губки — до 8,5% (у скелетній речовині спонгіні). Водорості, що концентрують йод, використовуються для його промислового здобуття. У тваринний організм йод поступає з їжею, водою, повітрям. Основне джерело йоду — рослинні продукти і корма. Всмоктування йоду відбувається в передніх відділах тонкого кишечника. У організмі людини накопичується від 20 до 50 міліграм йоду, у тому числі в м'язах близько 10—25 міліграм , в щитовидній залозі в нормі 6—15 міліграма . За допомогою радіоактивного йоду. ( 131 I і 125 I) показано, що в щитовидній залозі йод накопичується в мітохондріях епітеліальних клітин і входить до складу тих, що утворюються в них діїод- і моноїодтірозінов, які конденсуються в гормон тетраїодтіронін ( тіроксин ). Виділяється йод з організму переважно через нирки (до 70—80% ), молочні, слинні і потові залози, частково з жовчю.
Йод і людина
Організм людини не лише не має потреби у великих кількостях йоду, але і з дивною постійністю зберігає в крові постійну концентрацію йоду. В організмі міститься близько 25 міліграмів. Великі дози елементного йоду небезпечні: доза 2 – 3 г смертельна. Якщо ввести в організм з їжею значну кількість неорганічних солей йоду, концентрація його в крові підвищиться в 1000 разів, але вже через 24 години все нормалізується. При нестачі йоду в організмі людини: затримується фізичний і розумовий розвиток і виникає хвороба що називається ендемічний зоб.

Гіперфункція (базедова хвороба)
                                                               ПричиниНадмірна активність щитовидної залози призводить до збільшення продукції гормонів, що проявляється нервозністю, дратівливістю, схильністю до проносів, підвищених апетитом.При надмірній функції щитовидна залоза виробляється надто багато гормонів, що різко прискорює обмін речовин. Частота пульсу зростає до «скаженої гонки», незважаючи на апетит дитина втрачає вагу, він неспокійний, тремтить, потіє і не може ні на чому зосередитися. У нього характерні витріщені очі (екзофтальм).При гіперфункції щитовидної залози лікар призначає ліки, які пригнічують вироблення гормонів. Оскільки доза повинна завжди відповідати фактичній потребі, він призначає для дитини регулярні контрольні обстеження.                                                          Симптоми► Сильне серцебиття.► Втрата ваги.► Занепокоєння, пітливість.► Утворення зобу.► Витріщене очне яблуко.                                                     Допомога лікаряПри першій підозрі на захворювання щитовидної залози звернетеся до лікаря. Лікар визначить по аналізу крові концентрацію гормонів щитовидної залози.Якщо немовляти з природженою дисфункцією щитовидної залози регулярно (правильно) лікувати, то він виросте фізично і розумово абсолютно нормальним.
Гіпофункція щитовидної залози: симптоми і лікування
                                                                                Ознаки та види хвороби
Гіпофункція щитовидної залози, симптоми якої залежать від форми перебігу, буває двох видів:
– мікседема (гіпотиреоз у дорослих) являє собою важку форму захворювання. Супроводжується уповільненням і зниженням всіх фізичних і психічних функцій організму в результаті зниження обмінних процесів, накопичення слизової рідини в підшкірному шарі.
Мікседема супроводжується одутлість особи, набряками кінцівок. Загальний стан хворого помітно погіршується. Спостерігається відчуття втоми,
млявість, змінюється вираз обличчя, відбувається збільшення маси тіла. Шкіра суха, бліда, огрубіла. Волосся випадає, стають бляклими і ламкими.
Знижується температура тіла, сповільнюється серцевий ритм, відбуваються порушення роботи статевої системи (гіпофункція статевих залоз);
– кретинізм (гіпотиреоз у дітей) – захворювання вроджене, викликане недостатністю роботи секреції залози, супроводжується різким відставанням у психічному та фізичному розвитку. В основному, відзначається у дітей, народжених від матерів з захворюванням зоба, а також при порушенні або недорозвиненні щитовидної залози при лікуванні гіпофункції в період вагітності.
Кретинізм супроводжується швидкою втомлюваністю хворого, схильністю до повноти, зниженням апетиту, апатією , млявістю, серйозними
порушеннями статевого і розумового розвитку, ламкістю нігтів і волосся.
Лікування захворювання
Гіпофункція щитовидної залози в основному лікується шляхом заповнення гормонів тироксину і трийодтироніну. Для цього призначається терапія препаратами – аналогами відсутніх гормонів і застосування йодовмісних засобів. Лікування захворювання досить тривалий і ефективність його залежить від того, на якому етапі було розпочато лікування.
                                                                             Профілактика гіпофункції щитовидної залози
Профілактика гіпотиреозу щитовидної залози заснована на збільшенні в раціоні йодовмісних продуктів: морської капусти, морепродуктів, морської солі, водоростей і інших, а також на призначення йодовмісних препаратів.

ПРОБЛЕМА ЙОДОДИФІЦИТУ
Проблема йододефіциту існує в усьому Світ, 1,5 мільярда людей перебувають в зоні ризику, а після Чорнобильської катастрофи вона набула особливо гострого характеру в Україну. За даними фахівців на полях знаходиться радіоактивний йод-129, який потрапляє в нашу їжу через продукти і руйнує наш організм. А протиставити гідну заміну "хорошим" йодом, велика частина українців не в змозі через погіршення якості життя, що безпосередньо позначається на раціоні харчування сімей. Продукти з підвищеним вмістом йоду не є традиційними в українській кухні з-за високої ціни на них.
Йод у нашому організмі необхідний для синтезу гормону тироксину , а також для створення фагоцитів - сторожових клітин у крові, які призначені для очищення всього організму від шкідливих і чужорідних частинок. Вони мають здатність переробляти неповноцінні клітини, мікроорганізми, чужорідні тіла.
Всього 2-4 мкг на 1 кг маси тіла необхідно організму для задоволення добової потреби йоду. Для чоловіків 150-300 мкг на добу, при захворюваннях щитовидної залози - 400 мкг. Молоді в період статевого дозрівання, вагітним і годуючим жінкам необхідно підвищена кількість йоду - більше 400 мкг на 1 кг.

ПРОДУКТИ З ВИСОКИМ ВМІСТОМ ЙОДУ
 Ламінарія, як ми її називаємо «морська капуста» 500-700 мкг% йоду в 100г водоростей. Ламінарія містить також білкові біоактивні речовини природного походження налічують 23 види амінокислот, вона повертає нашому організму бадьорість і стійкість до захворювань, втрачених в результаті йодного дефіциту. Для добової дози необхідно вжити всього 200 г морської капусти.
Риба, ній міститься від 70 до 460 мкг йоду, печінка тріски - 800 мкг. Для отримання добової дози йоду людині потрібно з'їсти всього 180 г тріски. Кількість йоду в риб'ячому жирі досягає 770 мкг, крім йоду в ньому багато мікроелементів вкрай необхідних для зростаючого організму, тому рекомендовано додавати його в їжу дітям.
Морепродукти: краби, креветки, кальмари, мідії, устриці і т.д. У крупах, молоці, яйцях, вершковому маслі, яловичині, свинині.
В овочах , вирощених на багатих йодом землях - баклажани, цибулю, часник, салат латук, спаржа, шпинат, буряк, редис, морква, картопля, томати .
Фрукти і ягоди, цитрусові, хурма, ананаси, банани, виноград, диня.
Печериці, правда, для отримання добової дози йоду, доведеться з'їсти 1,5 кілограма грибів.
Йод в медицині
Антисептичні властивості йоду в хірургії першим використовував лікар Буане. Як не дивно, найпростіші лікарські форми йоду – водні і спиртнірозчини – дуже довго не знаходили застосування в хірургії, але в 1865 – 1866 рр. російський хірург Н.І.Пірогов застосував у медицині.

 Цікаві факти.
1. зміст Йоду в крові людини залежить від пори року: з вересня по січень концентрація Йоду в крові знижується, з лютого починається новий підйом, а у травні-червні.
2. з харчових продуктів багато Йода містять яйця, молоко, риба, дуже багато Йода в морській капусті, яка надходить у продаж у вигляді консервів, драже і інших продуктів;
3. перший в Росії Йодний завод був побудований в 1915 р. У Катеринославі (нині Дніпропетровськ); отримували Йод із золи чорноморської водорості філофори; за роки першої світової війни на цьому заводі було видобуто 200 кг Йода;
4. якщо грозову хмару «засіяти» йодистим сріблом або йодистим свинцем, то замість граду в хмарі утворюється сніжна крупа: засіяне такими солями хмара проливає дощем і не шкодить полям.


title: Презентация на тему: Изучение жидких средств для мытья посуды

text:
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
Fairy
21
15,5
15
14
19
15
13,5
12
16
12
11,5
11
Prill
16,3
13
12,5
12,5
AOS
23,7
18,6
18,2
18,0
Amway
19
15,5
13,5
12,5
14
15
16
17
AOS
Fairy
Prill
Amway
18
19
20
Fairy
Amway
AOS
Pril
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
+
+
-
-
-
-
+
-
+
+
-
-
-
+
-
-
-
+
-
-
-
-
-
+
-
+
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
-
-
-
+
+
-
-
-
-
+
-
+
-
-
-
-
+
-
-
+
+
-
-
+
4
6
5
7
7
8
21
22


Презентация на тему: Йод в организме


title: Презентация на тему: Йод

text:
2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
I2 + H2S = S + 2HI
3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
m(I2)

n(I2)

n =

m(B)

M

H2S + I2 = S + 2HI

n(H2S)

m(H2S)

w(H2S)
n(I2)

w(B) =

m

M(H2S)

H2S + I2 = S + 2HI
n(I2) =
1
1
_
n(H2S)
n(I2) =
1
1
_
m(I2) = n(I2)*M(I2)
H2S + I2 = S + 2HI
n(I2) =
1
1
_
n(H2S)
n(I2) =
1
1
_
m(I2) = n(I2)*M(I2)
2Na2S203 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
I2 + H2S = S + 2HI
5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
3NaI + H3PO4 = 3HI + Na3PO4
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O


Презентация на тему: Йод в организме человека


Презентация на тему: ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ


title: Презентация на тему: Йод и здоровье человека

text:
35-350
0,057


title: Презентация на тему: Известная и неизвестная вода

text:
Исследовательская работа«Известная и неизвестная вода»
Руководители проекта:
Немцева Т.А. – учитель биологии и химии.
Коноваленко Г.С. – учитель английского языка
МКОУ «СОШ №24» с. Богуславец Красноармейского района  Приморского края

       Участники проекта: учащиеся 11 класса
«Вода, у тебя нет ни вкуса, ни цвета, ни запаха, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что она такое. Нельзя сказать, что она необходима для жизни: она – сама жизнь».Французский писатель Антуан де Сент-Экзюпери.

Вода в организме
Человек – 70-85%
Эмбрион – 85-90%
Эмаль зубов – 20%
Кости – 15 %
 В сутки человеку необходимо выпивать 2 л воды
Функции воды
Универсальный растворитель;
Терморегуляция;
Транспортная ;
Обеспечивает физические свойства клетки – ее объем и упругость;
Катализатор;
Обеспечивает тургор (давление) клеточной стенки.

Цели и задачи проекта
Определить состав и качество воды;
Изучить свойства воды;
Изучить области применения воды;
Разработать мероприятия по охране воды от загрязнения;
Проанализировать результат анкетирования «Как вы используете воду?»
Научить рационально использовать воду;
Изучить круговорот воды в природе.

Объект исследования
Вода из школьной столовой.
Вода из колодца.
Вода из под крана (домашняя).
Вода питьевая бутилированная (негазированная).
«Святая» вода.
Что исследовали
Жесткость воды (наличие карбонат-ионов ).
Наличие хлорид-ионов.
Наличие катионов железа (II) и (III).
Наличие катионов меди (II).
Наличие катионов серебра Ag+
Наличие катионов аммония.
Цвет, запах, прозрачность.

Реактивы: нитрат серебра, родонит калия, соляная кислота .

Определение   катионов железа

Вода из под крана
Определение карбонат-ионов

Вода из колодца
Определение хлорид-ионов

Вода святая
Определение катионов меди

Вода из школьной столовой
Анализ результатов

Результат исследования

Вывод
Вода из школьной столовой оказалась самая чистая, без посторонних примесей.
Вода из колодца средней жесткости (присутствуют карбонат-ионы);
В святой воде присутствовали катионы серебра и хлорид-ионы;
В воде из под крана большое содержание катионов железа.

Анализ анкетирования
На что у вас больше всего уходит воды?
Знаете ли вы о значении воды?
Нужны ли классные часы о значении воды?
Моют ли ваши родители, родственники, знакомые машины в реке, озере?
Потребление воды в быту на различные нужды
Физические свойства воды
Без цвета, вкуса, запаха;
Температура кипения 100 0С;
Температура замерзания 0 0С;
Может находится в трех агрегатных состояниях – газообразном, жидком, твердом.

 Круговорот воды в природе
 Главные потребители воды
Металлургия
1 т чугуна = 300 т воды;
1 т меди = 500 т воды;
1 т никеля = 4000 т воды.
Производство синтетических материалов
1 т синтетического каучука = 21000 т воды;
Лавсан = 4200 т воды;
Капрон = 5600 т воды;
Бумага = 250 т воды;
Изготовление автомобиля = 246 т воды;
Запуск баллистической ракеты = 190 000 т воды;
Сельское хозяйство – 175 л воды в сутки;
Человек - 8 л  воды в сутки;
Растения  - 10 000 л воды в сутки.

 Мероприятия по охране воды от загрязнения
Не выкидывать мусор в воду;
Не мыть транспорт в реке, озере;
Организовать волонтеров по очистке водоемов от загрязнения;
Проводить классные часы  о бережном отношении к воде;
Развесить предупредительные плакаты в местах купания  и поставить урны;
Административное наказание лицам, загрязняющим воду.

Знаешь ли ты
Запас пресной воды в зонах интенсивной хозяйственной деятельности и проживания большинства людей становятся недостаточными, поэтому сейчас уже необходимо думать о ее сбережении.

Используй воду рационально!!!

Источник  шаблона: http://ppt4web.ru
 Химия 11 класс под редакцией О.С. Габриеляна;
Химия 11 класс под редакцией Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана;
 Журнал «Химия в школе» №2 2010;
Внеклассная работа по химии С.М. Курганский;
Химия – планы и конспекты мероприятий Л.Г. Волынова;
Настольная книга учителя химии О.С. Габриелян, А.В. Яшукова.

Источники:

Спасибо за внимание!!!


title: Презентация на тему: Ювелирные изделия

text:
900igr.net

        950
585


title: Презентация на тему: Ювелирные товары

text:
        950
585


Презентация на тему: Йод


title: Презентация на тему: ЙОД

text:
ЙОД

Йод – хімічний елемент VII групи періодичної системи Менделєєва. Атомний номер - 53. Відносна атомна маса 126,9045. Галоген. Із наявних в природі галогенів – найважчий, якщо, звичайно, не важати радіоактивний короткоживучий астат. Практично весь природний йод це атом одного – єдиного ізотопу. Його вміст в земній корі 4%. Радіоактивний йод – 125 утворюється в холоді. З штучних ізотопів йоду найважливіші – йод-131 і йод-133: їх в основному використовують в медицині. Йод – єдиний із галогенів – перебуває в твердому стані при нормальних умовах.
Йод – хімічний елемент
Щільність йоду 4,94 г/см3. Молекула рідкого і газоподібного йоду складається з двох атомів (I2). Помітна дисоціація I2, 2I спостерігається при температурі 700 °С, а також при дії світла. Вже при звичайній температурі йод випаровується, утворюючи фіолетову пару. При слабкому нагріванні йод переганяється, осідаючи у вигляді блискучих тонких пластинок; цей процес служить для очищення йоду в лабораторіях і в промисловості. Йод погано розчиняється у воді (0,33 г/л при 25 °С), добре - в сірковуглеці і органічних розчинниках, а також у водних розчинах. Хімічно йод досить активний, хоча і у меншій мірі, чим хлор і бром.

При розчиненні у воді йоду частково реагує з нею; у гарячих водних розчинах лугів утворюються йодид і йодат. Адсорбуючись на крохмалі, йод забарвлює його в темно-синій колір; це використовується для якісного аналізу виявлення йоду. Пари йоду отруйні подразнюють слизову оболонку. На шкіру йод намазують для, знезараження. Плями від йоду змивають розчинами соди або сульфату натрію.

Щитовидна залоза або щитовидка  займала увагу ще ранніх вчених. Щитовидна залоза виробляє потрібний гормон який потрапляє в кров.
Для вироблення цього гормону щитовидці потрібен йод  як повітря.
В організмі людини не існує інших органів і систем ,які б споживали йод в таких обсягах, як щитовидна залоза.
Захворювання щитовидної залози
Збільшення щитовидки призводить до зовнішніх змін, шиї. Такі захворювання як гіпотиреось, а також різновиди зоба, обумовлені нестачею йоду в організмі. Ці захворювання характеризуються  сонливістю ,слабкістю, дипресією.

Про широке поширення хвороби можна судити навіть за твором живопису.  У красивої жінки  зображеної на портреті , помітна припухлість шиї.
Портрет Рубенса «Солом’яний капелюшок»
картина «Персей і Андромеда»ті ж симптоми у Андромеди

В процесі зберігання харчових продуктів йод більшою чи меншою мірою руйнується.

Картопля, за 4 місяці зберігання втрачає 45% йоду, за 7 – 64%

Квасоля втрачає - 51%
Кулінарна обробка риби, також веде до значних втрат йоду.
Морська капуста - завдяки високому вмісту йоду, володіє особливим смаком і знайшла широке застосування в медицині
Йод міститься в овочах,  фруктах, крупах,  яйцях,  молоці
Дякуємо за увагу


title: Презентация на тему: Язык химии. Знаки химических элементов"

text:
История возникновения названий элементов
Элементы, названные в честь небесных тел или планет Солнечной системы
Селен (Se) №34 – в честь Луны.
Теллур (Te) № 52 – в честь Земли
Уран(U) № 92 – в честь Урана
Нептуний (Np) № 93 – в честь Нептуна
Плутоний (Pu) № 94 – в честь Плутона
    В новогоднюю ночь 1 января 1801 года, итальянский астроном Джузеппе Пиацци обнаружил первую малую планету, которую вскоре "окрестили" Церерой. А спустя всего два года, в 1803 году был открыт новый элемент, названный в честь астероида Цереры, церием.
Церий (Ce) - № 58
Элементы, получившие названия в честь мифических героев
Тантал (Та) № 73
     Это любимый сын Зевса. За преступления перед богами Тантал был сурово наказан. Он стоял по горло в воде, и над ним свисали ветви с сочными, ароматными плодами. Однако едва он хотел напиться, как вода утекала от него, едва желал утолить голод и протягивал руку – ветви отклонялись в сторону. Пытаясь выделить тантал из руд, химики испытывали не меньшие мучения.
Ниобий (Nb) № 41
    Элемент назван в честь героини древнегреческой мифологии Ниобы — дочери Тантала, что подчёркивает сходство ниобия с химическим элементом танталом.
Торий (Th) № 90
    В 1828 году Й.Я. Берцелиус обнаружил в редком минерале, присланном ему из Норвегии, соединение нового элемента, который он назвал торием — в честь древнескандинавского бога Тора.

Прометий (Pm) № 61 – в честь Прометея
   В честь героя древнего мифа – Прометея, подарившего людям огонь и обречённого за это на страшные муки( к нему, прикованному к скале, прилетал орёл и клевал его печень).
Гелий (He) № 2
     18 августа 1868 года Норман Локьер в Индии, во время полного солнечного затмения, наблюдая хромосферу Солнца в спектроскоп, обнаружил в ее спектре странную желтую линию. Он  догадался, что эта линия принадлежит новому химическому элементу. Так был открыт гелий.
Ванадий (v) № 23
    Название  дано в честь древней скандинавской богини Ванадис, являвшейся олицетворением планеты Венера.
Кадмий (Cd) № 48
    Название восходит к мифическому Кадму (Кадмосу) — герою греческой мифологии, брату Европы, царю Кадмейской земли, основателю Фив, победителю дракона, из зубов которого выросли воины.
Элементы, названные в честь государств и географических объектов
Германий (Ge) - № 32 – в честь Германии
Бранденбургские ворота
Галлий (Ga) № 31, франций (Fr) № 87 – в честь Франции
Скандий (Sc) №21 – в честь Скандинавского полуострова
Рутений (Ru) № 44 – в честь России
Европий (Eu) № 63 – в честь Европы
Карпаты
Америций (Am) № 95 – в честь Америки
Полоний (Po) № 84 - в честь Польши
Элементы, названные в честь городов
Гафний (Hf) № 72 – в честь Копенгагена
Лютеций (Lu) № 71 – в честь Парижа ( Лютеция)
Берклий (Bk) № 97 – в честь города в США
Дубний (Db) № 105 – в честь города Дубна в России
Иттрий(Y) № 39, тербий(Tb) № 65, эрбий  (Er) № 68, иттербий(Yb) № 70 – в честь города  Иттерби в Швеции, где был обнаружен минерал, содержащий эти элементы
Стокгольм – столица Швеции
Гольмий (Ho) № 67 в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia)
Элементы, названные в честь учёных
Кюрий (Cm) №96 – в честь Пьера и Марии Кюри
Эйнштейний (Es) №99 – в честь Альберта Эйнштейна
Фермий (Fm) № 100 – в честь Энрико Ферми
Менделевий (Md) № 101 – в честь Д.И. Менделеева
Гадолиний (Gd) № 64 – в честь Юхана Гадолина
Курчатовий (Ku) № 104 в честь И. В. Курчатова.
Лоуренсий (Lr) № 103 – в честь американского физика Эрнеста Лоуренса
Нобелий (No) № 102 в честь Альфреда Нобеля
Резерфордий (Rf) № 104 в честь Эрнеста Резерфорда


title: Презентация на тему: Йод. История открытия и значение

text:
Йод. История открытия и значение

Сказ о том,
 как кот помог
открыть йод
Котик в химии ничего не понимал,
Он просто лучик солнечный увидал,
Решил он солнечный зайчик поймать
И давай по лаборатории скакать.
И был так весел и игрив,
Что при этом пару бутылей разбив,
Он продолжал вовсю резвиться,
И надо ж было такому случиться,
Серная кислота в бутыле одной,
Зола морских водорослей в другой
При падении вдребезги разбились
И их пары в единый объединились,
Появился фиолетовый дымок,
Образовался кристалл, как цветок.
Вот так  Куртуа свою славу обрел,
С помощью котика йод он нашел.
О, сколько раз спасал народ
От ран и царапин великий ЙОД!
Французский
 химик
 Б. Куртуа.
Содержание в земной коре
В продуктах питания
В живых
 организмах
Применение в промышленности
Биологическое значение
Применение в медицине
Источники информации:
ru.wikipedia.org
images.yandex.ru
eat-info.ru›references/microelements/yod/


Презентация на тему: Качественные реакции в органической химии


Презентация на тему: Качественные реакции на ионы металлов


title: Презентация на тему: Качественная реакция на катионы I аналитической группы

text:
Лабораторная работа № 1Качественная реакция на катионы I аналитической группы
Подготовили: Короткова Кристина;
Гарькавая Анастасия;
Зинченко Владимир
Студенты группы 29фм4
Проверил преподаватель: Петракова Е. А.

Брянск 2015 г.
Опыт 1. 1.1.Качественная реакция на катион калия (К+)

1.1 На предметное  стекло внесли соли калия(KCl).

1.1. Качественная реакция на катион калия (К+)
KCl смочили хлороводородной кислотой.
С помощью пламени спиртовки нагрели проволку, а за тем ее смочили в полученном растворе

1.1. Качественная реакция на катион калия (К+)
1.2. С раствором виннокаменной кислоты в присутствии ацетата натрия
На предметное стекло поместили 1-2 капли раствора соли калия,  добавили  каплю ацетата натрия и 1 каплю раствора виннокаменной кислоты. Потёрлие стеклянной палочкой. Наблюдали белый кристаллический осадок.

K+  +  NaHC4H4O6 = KH C4H4O6 + Cl-

1.3. Микрокристаллоскопическая реакция с раствором гексанитрокобальтатом  (II) натрия и свинца
На предметное стекло поместили каплю раствора  соли калия, выпарили и рядом добавили каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновении, посмотрели под микроскопом. Наблюдения –  кубические кристаллы  черно-коричневого цвета.
2K+ + Na2Pb[Cu(NO2)6 = K2 Pb[Cu(NO2)6  + 2Cl-

Опыт№2. Качественные реакции на катион натрия (Na+) 2.1. Пирохимическая реакция
Выполните пирохимическую реакцию на ион натрия и наблюдайте желтое окрашивание бесцветного пламени спиртовки

2.2. Микрокристаллоскопическая реакция с раствором цинкуранилацетата
На предметное стекло поместили каплю раствора  соли натрия, выпарили и рядом добавили каплю раствора реагента. Стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновение, посмотрели под микроскоп. Наблюдали – зеленовато-желтые мелкие кристаллы.
Na+ + HZn(UO2)3(CH3COO)9 = NaZn(UO2)3(CH3COO)9 + HCl

2.3. Микрокристаллоскопическая реакция с раствором пикриновой кислоты
На предметное стекло поместили каплю раствора  соли натрия, выпарили и рядом добавьте каплю раствора реагента. Осторожно стеклянной палочкой привели растворы в соприкосновение, посмотрели под микроскопом.
Наблюдали  под микроскопом кристаллы характерной формы.
Опыт № 3. Качественные реакции на катион аммония(NH4+)3.1. С раствором щелочи
В пробирку поместили 2 капли соли аммония и 3-4 капли раствора гидроксида натрия (не касаясь стенок пробирки). Держа у отверстия пробирки индикаторную бумажку, смоченную очищенной водой, нагрели пробирку над пламенем спиртовки. Наблюдали синее окрашивание.

NH4+ + NaOH = NH4OH + Na+
NH4OH  = NH3 + H2O

3.2.С реактивом Несслера
На предметное стекло поместили 1 каплю раствора соли аммония и 2 капли реактива Несслера. Наблюдали – красно-бурый осадок.
NH4OH + 2K2[HgI4] + 4 KOH = [OHg2NH2]I + KCl + 7 KI + 3H2O

Обнаружение катионов Na+
К порции исследуемого раствора добавили 5 - 6 капель раствора дигидроантимоната калия КН2SbO4 и поместили на предметное стекло. Потерли стеклянной палочкой. Наблюдали выпадение белого кристаллического осадка. Это указывает на присутствие катионов Na. Катионы натрия образуют с гексагидроксостибатом калия K[Sb(OH)6] в нейтральном (рН « 7) растворе белый мелкокристаллический осадок гексагидроксостибата натрия Na[Sb(OH)6]:
NaCl + KH2SbO4 = ¯ NаH2SbO4 + KCl
Na+ + H2SbO4- = ¯ NаH2SbO4

СРАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!


text:
С гидроксидом меди(II) реагируют
Разберем

Уксусная кислота
Уксусный альдегид
реактив Фелинга
Б) Окисление глюкозы (нагревание)

Глюконовая кислота
глюкоза

В ) Взаимодействие с многоатомными спиртами (без нагревания)

CH2OH
2 CHOH + Cu(OH)2
  CH2OH
CH2 –O
CH – O
CH2 –OH
Cu
O – CH2
O – CH
CH2OH
H
H
+2H2O

Комплексное соединение (глицерат меди) василькового цвета
+2H2O

Уксусная кислота
Ацетат меди (II)
С аммиачным раствором серебрареагируют:

Разберем

Уксусный альдегид
Уксусная кислота
Окисление муравьиной кислоты (как альдегид)

Муравьиная кислота

ацетилен

Разберем

Обесцвечивание бромной воды

пропен
дибромпропан
ацетилен
тетрабромэтан

OH
+ 3Br2

 OH

Br
Br
Br

+ 3 HBr

фенол
2,4,6-трибромфенол
Белый осадок
Реакция по бензольному кольцу
Реакции замещения по радикалу

CI

пропаналь
2-хлорпропаналь

Реакция замещения по радикалу

 CI

уксусная кислота
2-хлоруксусная кислота


Презентация на тему: Какой элемент загадан?


Презентация на тему: Как больше и дешевле получать кислород в школьной лаборатории


title: Презентация на тему: Качественная реакция на II аналитическую группу

text:
Опыт 1. Действие группового реагента
На  2 предметные стекла поместили по 2 капли растворов солей серебра и свинца.

Прибавили раствор соляной кислоты (1-2 капли). Наблюдали – выпадение осадков белого цвета.

Ag+ + Cl- = AgCl↓
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2↓

Опыт 2. качественная реакция на катионы СЕРЕБРА
С раствором калия иодида.
На предметное стекло поместили 1- 2 капли раствора соли нитрата серебра и добавили 1 каплю раствора калия иодида. Наблюдали – жёлтый осадок.
AgNO3+ KI = AgI↓ + KNO3

 С раствором натрия тиосульфата.
На предметное стекло поместили  2 капли раствора нитрата серебра, прибавили 2 капли раствора тиосульфата натрия. Наблюдали – образование белого осадка, переходящего в желтый, затем – в черный.
2AgNO3+Na2S2O3= Ag2S2O3↓ +2NaNO3
 Ag2S2O3=Ag2SO3+S↓
 Ag2SO3+S↓+H2O= Ag2S↓+H2SO4

 С формальдегидом в аммиачной среде (реакция «серебряного зеркала»).
В хорошо промытую пробирку прибавили  3 - 4 капель раствора соли серебра и  3-4 капель раствор аммиака, добавили 3-4 капель  формальдегида и нагрели. Наблюдали белый осадок.

          HCOH+2AgNO3+3NH4OH=2Ag↓+HCOONH4+ 2H2O+ 2NH4NO3

Действие карбоната натрия.
При действии Na2CO3, на раствор соли серебра образовался AgCO3. Наблюдали жёлтый цвет, на воздухе буреет.

Действие хромата калия.
Фильтровальную бумагу смочили раствором K2CrO4.

Нанесли каплю раствора соли серебра. Пятно окрасилось в фиолетовый цвет.

K2CrO4 + AgNO3 -> K2NO3 + AgCrO4
Опыт 3. качественная реакция на катионы СВИНЦА
С раствором калия иодида (реакция « золотой струи»)
В пробирку поместили по 3-4 капли раствора соли свинца (II) и раствора иодида калия. К полученному осадку  прилили 3-4 капли   очищенной  воды и 3-4 капли разведенной уксусной кислоты, нагрели до растворения осадка,  вылили полученный раствор в холодную воду. Наблюдали движение «золотой струи» при взбалтывании.
Pb(NO3)2+ 2KI=PbI2↓+2KNO3

С раствором калия хромата.
На предметное стекло поместили 2 капли соли свинца раствора и 2 капли раствора хромата калия. Наблюдали – образование желтого осадка.

Pb(NO3)2+K2CrO4=
PbCrO4↓ + 2KNO3

Действие гидроокисей натрия.
В две пробирки налили по несколько капель соли свинца. В одну пробирку прибавили такой же объём раствора NaOH, а в другую NH4OH. Наблюдали – в первой пробирки обесцвечивание, а в другой пробирки образование белого осадка.
Pb(NO3)2 + 2NaOH=Pb(OH)2↓ + 2NaNO3
Pb(NO3)2 + NH4OH=PbOH+NH4(NO3)2

Действие с серной кислотой.
При действии серной кислоты на соли свинца образовался PbSO4 – очень мало растворимая соль.

Опыт 4. Анализ катионов ртути
Действие гидроокисей натрия.
При действии едкого щелоча NaOH на ртуть (I) образовался чёрный осадок Hg2O, растворяющийся в HNO3.
Hg2(NO3)2 + 2NaOH => Hg2O + Н2O+2NaNO3
Действие щелочей на ртуть (II) вызывал выпадение оранжевого (жёлтого) осадка HgO, растворяющийся в разбавленных кислотах.
Hg(NO3)2 + 2NaOH => HgO + H2O + 2NaNO3.

Гидроксид аммония с ртутью (I) дал осадок амидосоединения и металлической ртути (чёрный цвет осадка обусловлен выделением металлической ртути):
Hg2Cl2+2NH4OH=NH2HCl↓ +Hg↓ +NH4Cl+2H2O
Осадок нерастворим в избытке реактива.
При взаимодействии аммиака с ртутью (II) образовался белый осадок амидосоединения, растворяющийся в избытке реактива:
HgCl2+2NH4OH=NH2HgCl↓+NH4Cl+2H2O

Действие иодида калия.
Иодид калия с ртутью (II) образовал красный осадок HgJ2:
Hg(NO3)2+2KJ=HgJ2+2KNO3.
В избытке реактива происходило образование комплексной соли K2[HgJ4], при этом раствор обесцветился.
Иодид калия с ртутью (I) дал жёлтый осадок Hg2J2.
Hg2J2+2KJ=K2[HgJ4]+Hg↓.

Систематический ход анализа
Исследуемую задачу разделяли на 2 пробирки. В пробирки добавили HCl 2n. После чего поместили в центрифугу на 3 минуты, разделили осадок и стали проверять на присутствие Pb и Ag.

В пробирку с центрифугатом добавили 2-3 капли аммиака. После поместили 1-2 капли исследуемого раствора на предметное стекло и потерли палочкой и выявили в нашей задаче присутствие Pb и Ag. Наблюдали белые кристаллы.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!


title: Презентация на тему: Йод в организме

text:
4,1
4,6
127, 0
11,3
3,7
45,0


title: Презентация на тему: Качество питьевой

text:
290
130
110
9
7
3
0
2
3
1
2
3
4
5
6.

30,72
40,03
5,5179
5,1105
34,17
36,18
51,58
65,69
3,16
11,25
76,16
57,43


title: Презентация на тему: Качественный состав энергетических напитков и влияние его на организм

text:
61,3

45

51

-

47

14,3

11,3

12,5

10

11

42

+

34,0

30

10

35

24

30

30

30
-
-
-
-
8,4


title: Презентация на тему: Кальций

text:
Ca

Ca+2H2O=Ca(OH)2 +H2
 Ca+2HCl=CaCl2+H2
Ca+2NH3=Ca(NH2)2 +H2


Презентация на тему: Кабінет


Презентация на тему: Как сделать духи для любимой мамочки?


Презентация на тему: Качественные реакции в неорганической химии


title: Презентация на тему: Как решать задачи на смеси

text:
900igr.net
200
200*0,16
y
0.3y
200
200*0,16
1)
2)
40
40*0,05
0


Презентация на тему: Кальций