ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ РАСТВОРЕНИЕ ТИТАНА В РАСТВОРАХ ХЛОРИДА НАТРИЯ И ФТОРИСТОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТЫ
Исследован процесс анодного растворения титана (чистота не менее 98,33%) в водных растворах хлорида натрия с добавкой фтористоводородной кислоты в гальваностатических условиях и методом снятия потенциодинамических поляризационных кривых. Показано влияние скорости развертки потенциала и концентрации фтористоводородной кислоты на характеристики поляризационных кривых титанового электрода. Установлено, что увеличение скорости развертки потенциала способствует повышению величины пиков токов на потенциодинамических поляризационных кривых анодного растворения титана. В диапазоне изменения скорости развертки потенциала от 2 до 100 мВ/с максимум тока анодного окисления титана увеличивается в 15-20 раз; при этом величина тока в пассивной области возрастает ~ в 5 раз. Установлено совместное влияние концентрации фтористоводородной кислоты и скорости развертки потенциала на анодное поведение титана. При скорости развертки потенциала 2-20 мВ/с имеет место тенденция увеличения значения пика тока с возрастанием концентрации фтористоводородной кислоты. При скорости развертки >20 мВ/с увеличение концентрации фтористоводородной кислоты приводит к уменьшению величины максимума тока на потенциодинамической поляризационной кривой. Показано влияние концентрации фтористоводородной кислоты и величины поляризующего тока на интенсивность электрохимического растворения титана в гальваностатических условиях. Установлено, что в растворах хлорида натрия с добавкой HF ≤ 0.1 моль/л титан растворяется незначительно, скорость его окисления не превышает 0,5 мг/см2∙ч. Показано, что возрастание скорости окисления титана (в 5-10 раз) в растворе 1.0 M NaCl + 0.1 M HF в отсутствии поляризации и при малых значениях приложенного (порядка 5-10 мА) связано с его высокой химической растворимостью в HF. Установлено, что увеличение концентрации HF до 0.5-1.0 моль/л приводит к возрастанию скорости анодного окисления титана в 150-250 и 250-400 раз, соответственно. Показана возможность управления скоростью анодного окисления титана путем изменения концентрации фтористоводородной кислоты, скорости развертки потенциала и величины приложенного анодного тока.