Krypton
Le krypton est l'élément chimique de numéro atomique 36, de symbole Kr. C'est un gaz noble, inodore et incolore, découvert par William Ramsay et Morris Travers le  en réalisant une distillation de l'air liquide. Étymologiquement, le nom de « krypton » dérive du grec ancien  () signifiant « caché ».

L'une de ses propriétés physiques, la longueur d'onde de la raie spectrale orange de l'isotope Kr, a servi à définir le mètre de 1960 jusqu'en 1983 comme valant  cette longueur d'onde dans le vide.

Isotopes 

Le krypton possède 33 isotopes connus, de nombre de masse variant de 69 à 101 et trois isomères nucléaires. Le krypton naturel est constitué de cinq isotopes stables, Kr, Kr, Kr, Kr et Kr et un isotope quasi stable, 78Kr mais on soupçonne un d'entre eux, Kr, d'être légèrement radioactif (avec une demi-vie très supérieure à l'âge de l'univers). On attribue au krypton une masse atomique standard de 83,798(2) u.

Outre ces isotopes, le krypton possède 27 radioisotopes. Kr est le radioisotope à la demi-vie la plus longue (), suivi de Kr (10,7 ans), de Kr (35 h) et Kr (14,8 h). Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 5 heures, et la plupart d'entre eux inférieure à une minute.

Chimie du krypton 
Configuration électronique du krypton : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p, que l'on peut aussi écrire 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p.

Le krypton est le plus léger des gaz nobles pour lesquels on a pu isoler au moins un composé covalent, en l'occurrence le difluorure de krypton KrF, synthétisé pour la première fois en 1963 dans la foulée des travaux sur le xénon. 

D'autres composés, dans lesquels un atome de krypton est lié à un atome d'azote pour les uns et à un atome d'oxygène pour les autres, ont également été publiés, mais ils ne sont stables qu'en dessous de  pour les premiers et  pour les seconds. Certains résultats font ainsi état de la synthèse de divers oxydes et fluorures de krypton, ainsi que d'un sel d'oxoacide de krypton (à l'instar de la chimie du xénon). Des études sur les ions moléculaires ArKr et KrH ont eu lieu, et les espèces KrXe et KrXe ont été observées.

Les équipes de l'Université d'Helsinki, à l'origine de la détection du fluorohydrure d'argon HArF, auraient également détecté du cyanohydrure de krypton HKrC≡N ainsi que de l'hydrokryptoacétylène HKrC≡CH, qui se dissocieraient dès .

D'une manière générale, il faut recourir à des conditions extrêmes (matrice cryogénique ou jet gazeux supersonique) pour observer des molécules neutres dans lesquelles un atome de krypton est lié à un non-métal comme l'hydrogène, le carbone ou le chlore, voire à un métal de transition tel que le cuivre, l'argent ou l'or.

Utilisation 
Du fait de son prix élevé, le krypton est assez peu utilisé. L'utilisation de l'argon lui est souvent préférée, en particulier pour certaines soudures, car l'argon est un gaz inerte nettement moins cher.
 Comme gaz de remplissage dans les lampes à incandescence.
 Applications électriques : les lampes au krypton produisent une lumière de haute intensité avec une longue durée de vie.
 Double vitrage : le krypton est utilisé avec l’argon en remplissage pour augmenter l'isolation thermique.
 Laser : le krypton est utilisé dans certains lasers à excimère, tel que le laser KrF donnant une radiation ultraviolette ().
 En médecine, le krypton 81 métastable est utilisé pour effectuer des scintigraphies pulmonaires de ventilation. Il est utilisé comme un aérosol. 
 Plus précis que l'azote, il est utilisé en physisorption de gaz pour mesurer la surface spécifique de solide lorsque celle-ci est faible (<10 /g).

 Utilisé sur les satellites de Starlink dans les propulseurs à effet Hall.

Précautions
Le krypton est considéré comme un gaz asphyxiant non toxique. L’inhalation d’un gaz contenant 50 % de krypton (en volume) et 50 % d’air pourrait causer une narcose. Néanmoins, ce mélange ne contenant que 10 % d’oxygène, la préoccupation principale serait plutôt le risque d’hypoxie.

Notes et références

Notes

Références

Voir aussi

Articles connexes 
 Chimie des gaz nobles

Liens externes 
 , avec en sous-pages les données connues pour chaque isotope