Fuerzas de London o de dispersion. 
 Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. 

 Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatomicos como el oxígeno, el nitrogeno y el cloro (que deben ser no polares) y las moléculas de hidrocarburos no polares como el CH, CH tienen tales dipolos instantaneos. 

 La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molecula y de la fuerza con que los sujeta la atraccion nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse.
Fuerzas de London o de dispersión. 
 Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares. Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes. 

 Incluso los átomos de los gases nobles, las moléculas de gases diatómicos como el oxígeno, el nitrógeno y el cloro (que deben ser no polares) y las moléculas de hidrocarburos no polares como el CH, CH tienen tales dipolos instantáneos. 

 La intensidad de las fuerzas de London depende de la facilidad con que se polarizan los electrones de una molécula, y eso depende del número de electrones en la molécula y de la fuerza con que los sujeta la atracción nuclear. En general, cuantos más electrones haya en una molécula más fácilmente podrá polarizarse.
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