1618년 영국 서리 주 엡솜의 한 우물에서 나오는 쓴맛의 물에서 처음 그 존재가 인지
반응식은 아래와 같다. 또한, 마그네슘은 묽은 황산이나 염산과 같은 대부분의 산(산 (화학))과 발열 반응을 하면서 수소 기체를 발생시키지만 불산과는 반응이 잘 일어나지 않는다. 염기와도 대부분 반응하지 않는데 이는 마그네슘의 표면에 불용성의 수산화 마그네슘이 형성되기 때문이다. 마그네슘 이온(Mg)의 화합물 중 질산 마그네슘(Mg(NO)), 염화 마그네슘(MgCl), 황화 마그네슘(MgS), 황산 마그네슘(MgSO) 등은 물에 잘 용해되고, 탄산 마그네슘(MgCO), 수산화 마그네슘(Mg(OH)) 등은 물에 잘 용해되지 않는다. (→ 염 참조) 사람의 몸에서는 칼슘, 인과 함께 뼈의 대사에 중요한 역할을 한다. 또한 식물에서 마그네슘이 부족하면 잎이 누렇게 변하고 죽기도 하여 비료의 주 성분 중 하나이기도 하다. 마그네슘은 1618년 영국 서리 주 엡솜의 한 우물에서 나오는 쓴맛의 물에서 처음 그 존재가 인지되었으며, 나중에 성분이 황산 마그네슘인 것으로 밝혀졌고, 1755년에는 스코틀랜드의 조지프 블랙이 마그네슘을 원소로서 판명하였다.
마그네슘은 어떻게 처음 발견되었어
마그네슘