In physical chemistry, the Faraday constant, denoted by the symbol and sometimes stylized as F, is the electric charge of one mole of electrons. It can be thought of as the conversion factor between the mole (used in chemistry) and the coulomb (used in physics and in practical electrical measurements), and is therefore of particular use in electrochemistry. Named after Michael Faraday, it has the currently accepted value of Since 1 mol electrons is electrons (Avogadro's number), and a coulomb is the (negative) charge of electrons, the Faraday constant is given by the quotient of these two numbers: One common use of the Faraday constant is in electrolysis calculations. One can divide the amount of charge in coulombs (the current integrated over time in ampere-hours divided by 3600) by the Faraday constant in order to find the chemical amount (in moles) of a substance that has been electrolyzed. The value of F was first determined by weighing the amount of silver deposited in an electrochemical reac
En química física, la constante de Faraday, denominada por el símbolo y a veces estilizada como F, es la carga eléctrica de un mol de electrones. Se puede pensar como el factor de conversión entre el mol (utilizado en química) y el coulomb (utilizado en física y en mediciones eléctricas prácticas), y por lo tanto es de uso particular en electroquímica. Nominado después de Michael Faraday, tiene el valor actualmente aceptado de Dado que 1 mol de electrones es electrones (número de Avogadro), y un coulomb es la carga (negativa) de electrones, la constante de Faraday se da por el coeficiente de estos dos números: Un uso común de la constante de Faraday es en cálculos de electrolisis. Se puede dividir la cantidad de carga en coulombs (la corriente integrada a lo largo del tiempo en ampere-horas dividida por 3600) por la constante de Faraday para encontrar la cantidad química (moles) de una sustancia que ha sido electrolizado.