The standard enthalpy of formation or standard heat of formation of a compound is the change of enthalpy during the formation of 1 mole of the substance from its constituent elements, with all substances in their standard states. The standard pressure value p = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar) is recommended by IUPAC, although prior to 1982 the value 1.00 atm (101.325 kPa) was used. There is no standard temperature. Its symbol is ΔfH. The superscript Plimsoll on this symbol indicates that the process has occurred under standard conditions at the specified temperature (usually 25 °C or 298.15 K). Standard states are as follows: For a gas: the hypothetical state it would have assuming it obeyed the ideal gas equation at a pressure of 1 bar For a gaseous or solid solute present in a diluted ideal solution: the hypothetical state of concentration of the solute of exactly one mole per liter (1 M) at a pressure of 1 bar extrapolated from infinite dilution For a pure substance or a solvent in a condensed state (a liquid or a
La entalpia estándar de la formación o calor estándar de la formación de un compuesto es el cambio de entalpia durante la formación de 1 mol de la sustancia de sus elementos constituyentes, con todas las sustancias en sus estados estándar. El valor estándar de presión p = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar) es recomendado por la IUPAC, aunque antes de 1982 se usó el valor de 1.00 atm (101.325 kPa). No hay temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH. El superscrito Plimsoll en este símbolo indica que el proceso ha ocurrido en condiciones estándar a la temperatura especificada (usualmente 25 °C o 298.15 K). Los estados estándar son los siguientes: Para un gas: el estado hipotético habría asumido que obedecía la ecuación ideal de gas a una presión de 1 bar. Para un soluto gaseoso o sólido presente en una solución ideal diluida: el estado hipotético de concentración del soluto exactamente de un mol por litro (1 bar) a una presión de 1 extrapolita de un soluto o