An acid dissociation constant, Ka, (also known as acidity constant, or acid-ionization constant) is a quantitative measure of the strength of an acid in solution. It is the equilibrium constant for a chemical reaction HA <=> A^- + H^+ known as dissociation in the context of acid–base reactions. The chemical species HA is an acid that dissociates into A−, the conjugate base of the acid and a hydrogen ion, H+. The system is said to be in equilibrium when the concentrations of its components will not change over time, because both forward and backward reactions are occurring at the same rate. The dissociation constant is defined by or where quantities in square brackets represent the concentrations of the species at equilibrium. Theoretical background The acid dissociation constant for an acid is a direct consequence of the underlying thermodynamics of the dissociation reaction; the pKa value is directly proportional to the standard Gibbs free energy change for the reaction. The value of the pKa changes with temperature and can be understood qu
Una constante de disociación ácida, Ka, (también conocida como constante de acidez, o constante de ácido-ionización) es una medida cuantitativa de la fuerza de un ácido en solución. Es la constante de equilibrio para una reacción química HA <=> A^- + H^+ conocida como disociación en el contexto de reacciones ácido-base. La constante de disociación química HA es un ácido que disocia en A−, la base conjugada de la especie y un ión de hidrógeno, H+. Se dice que el sistema está en equilibrio cuando las concentraciones de sus componentes no cambian con el tiempo, porque tanto las reacciones hacia adelante como hacia atrás ocurren a la misma velocidad. La constante de disociación es definida por o donde las cantidades en los brackets cuadrados representan las concentraciones de la especie en equilibrio. Teórico La constante de disociación de ácido de fondo para un ácido es una consecuencia directa de la termodinámica subyacente de la reacción Ka; el valor p es proporcional directamente al estándar de Gibbs