In chemistry, carbonic acid is a dibasic acid with the chemical formula. The pure compound decomposes at temperatures greater than ca. −80 °C. In biochemistry and physiology, the name "carbonic acid" is often applied to aqueous solutions of carbon dioxide, which play an important role in the bicarbonate buffer system, used to maintain acid–base homeostasis. Chemical equilibria Equilibrium constant values In aqueous solution carbonic acid behaves as a dibasic acid. The Bjerrum plot shows typical equilibrium concentrations, in solution, in seawater, of carbon dioxide and the various species derived from it, as a function of pH. The acidification of natural waters is caused by the increasing concentration of carbon dioxide in the atmosphere, which is caused by the burning of increasing amounts of coal and hydrocarbons. Expected change refers to predicted effect of continued ocean acidification. It has been estimated that the increase in dissolved carbon dioxide has
En química, el ácido carbónico es un ácido dibásico con la fórmula química. El compuesto puro se descompone a temperaturas superiores a aproximadamente −80 °C. En bioquímica y fisiología, el nombre "ácido carbónico" a menudo se aplica a las soluciones acuosas de dióxido de carbono, que desempeñan un papel importante en el sistema de buffer de bicarbonato, utilizado para mantener la homeostasis ácido-base. Los valores de equilibrio químico de equilibrio constante En solución acuosa, el ácido carbónico se comporta como un ácido dibásico. La trama de Bjerrum muestra las concentraciones típicas de equilibrio, en la solución, en el agua del mar, del dióxido de carbono y las diversas especies derivadas de él, como una función del pH. La acidificación de las aguas naturales es causada por la creciente concentración de dióxido de carbono en la atmósfera, que es causada por la quema de cantidades crecientes de hidrocarburos.