An azeotrope () or a constant boiling point mixture is a mixture of two or more liquids whose proportions cannot be altered or changed by simple distillation. This happens because when an azeotrope is boiled, the vapour has the same proportions of constituents as the unboiled mixture. Because their composition is unchanged by distillation, azeotropes are also called (especially in older texts) constant boiling point mixtures. Some azeotropic mixtures of pairs of compounds are known, and many azeotropes of three or more compounds are also known. In such a case it is not possible to separate the components by fractional distillation. There are two types of azeotropes: minimum boiling azeotrope and maximum boiling azeotrope. A solution that shows greater positive deviation from Raoult's law forms a minimum boiling azeotrope at a specific composition. For example, an ethanol–water mixture (obtained by fermentation of sugars) on fractional distillation yields a solution containing
Un azeotrope (o una mezcla de punto de ebullición constante) es una mezcla de dos o más líquidos cuyas proporciones no pueden ser alteradas o cambiadas por destilación simple. Esto sucede porque cuando un azeotrope está hervido, el vapor tiene las mismas proporciones de componentes que la mezcla no hervido. Debido a que su composición es inalterada por destilación, los azeotropes también se llaman (especialmente en textos antiguos) mezclas de punto de ebullición constante. Algunas mezclas azeotropicas de pares de compuestos son conocidas, y muchos azeotropes de tres o más compuestos también son conocidos. En tal caso no es posible separar los componentes por destilación fraccional. Hay dos tipos de azeotropes: azeotropio mínimo hervido y azeotropio máximo hervido. Una solución que muestra una desviación más positiva de la ley de Raoult forma un azeotropio mínimo hervido en una composición específica. Por ejemplo, un etanol – contenedor de agua (que