محلول اسید سولفوریک چه خصوصیاتی دارد؟
سولفوریک اسید
این ماده دارای مولکول‌های دارای گشتاور قطبی است که می‌توانند با یک‌دیگر پیوند هیدروژنی برقرار کنند. پس سولفوریک اسید مایعی است با نقطه جوش بالا و هم چنین یک مایع ویسکوز (دارای گران روی زیاد) محسوب می‌شود. همین شرایط مولکولی باعث می‌شوند که سولفوریک اسید به خوبی در آب حل شود و محلول‌های اسیدی مختلف تولید کند. فولاد زنگ‌نزن
اسید سولفوریک غلیظ دارای ویژگی اکساینده ای مانند اسید نیتریک است و در نتیجه در این محیط‌ها فولادهای زنگ‌نزن سیلیسیم دار کاربرد دارند. سولفونیک اسید
سولفونیک اسید دسته‌ای از ترکیبات آلی گوگرد است که فرمول کلی آن به صورت "R"S(=O)–OH است که در آن "R" نشان دهنده یک گروه آلکیل یا آریل است. نمک سدیک آن، به عنوان سورفکتانت آنیونی در اکثر شوینده‌های خانگی نظیر مایعات ظرفشویی و پودرهای لباسشویی کاربرد دارد. سولفوریک اسید
اسید سولفوریک که در گذشته جوهر گوگرد خوانده می‌شد، نوعی اسید معدنی است که از عناصر گوگرد، اکسیژن و هیدروژن تشکیل می‌شود و فرمول شیمیایی آن HSO است. این ماده یک مایع بی‌رنگ، بی‌بو، و با گرانروی بالا است که در آب انحلال پذیر بوده و واکنش ترکیب شدن آن با آب بسیار گرمازا است.
نیکل(II) سولفات
سولفات نیکل(II) با فرمول شیمیایی NiSO یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 24586 است. که جرم مولی آن 154.75 g/mol (anhydrous)262.85 g/mol (hexahydrate) 280.86 g/mol (heptahydrate) می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای جامد زرد و سبز است. سولفامید
سولفامید با فرمول شیمیایی HNOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۲۲۶۷ است. که جرم مولی آن 96.11 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دستگاه بلوری راست‌لوزی سفید است. کشف آرسنو فنامین، به‌وسیله ارلیخ، و به کار بردن آن در درمان سیفلیس نخستین گامی بود که درین راه برداشته شد. آرسنو فنامین که یک ترکیب آلی آرسنیکی است، اسپیروکت سیفلیس راکه به‌نام ترپونماپالیدوم خوانده می‌شود. در بدن از میان می‌رود. اثر سولفونامیدها بر روی میکرب‌ها بیشتر اثر متوقف کننده رشد میکرب است. که مانع رشد و افزایش میکرب‌ها می‌شود و اثر کشنده میکرب (باکتری سید) ندارد. این اثر سولفامیدها روی میکرب‌ها در اثر دخالت در متابولیسم آنهاست. سولفامیدها پل ارلیش زیست‌شناسی و پزشک آلمانی با همکار یاتاژاپنی موفق به ساختن داروی بزرگی به‌نام سال وارسان Salvarsan گردید و ازینرو جایزه نوبل گرفت. ارلیش و دو نفر از همکارانش ۱) مورگن روت ۲) لوی به آزمایش یکی از فرآورده‌هائی به نام ارپتوشین Orptochine برای درمان عفونت‌های پنوموکوکی پرداختند. فر بکار بردن رنگ کننده‌ها به مثابه میکروب کش بکار افتاده بود و زودتر از فکر استفاده از کپک‌ها روشن و عملی گشت ولی باید پذیرفت که مانند مورد پنی‌سیلین، بدست آمدن نتیجه نهائی به‌طول انجامید. در واقع در پی تحقیقات قرن نوزدهم صورت گرفت و در ثلث اول قرن بیستم به نتیجه مطلوب رسید. میان سال‌های ۱۹۰۴ تا ۱۹۰۷ ارلیش به تحقیق دربارهٔ یک ماده رنگ کننده دارای کارکرد آزوئیک (N=N) می‌پردازد. به نام آزو Azo این کارکرد همچنین در کریزوایدین که در ۱۹۱۳ آیزنبرگ آن را به ثبوت رسانیده بود یافت می‌شود و دارای خاصیت باکتری‌کشی است. در ۱۹۳۵ گرهارد دومارگ تحت عنوان (درمان شیمیائی عفونت‌های باکتری) اعلام کرد که رنگ کننده آزو (پرنتوزیل) قادر به جلوگیری از مرگ حتمی موش مبتلا به عفونت استرپتوکوکسی می‌باشد. همراه با دومارگ، کلرروس و شوسی ثابت کردند که پرونتوزیل پاره‌ای از عفونت‌های مورد ابتلای انسان را درمان می‌کند و قطعاً نخستین آنتی‌بیوتیک شناخته شده می‌باشد. دومارگ پس از تحقیق دربارهٔ چندین رنگ، دخترش را که مبتلا به استرپتوکوکسی وحشتناک بود، شفا بخشید. داوری بکار رفته جسمی گوگردی و دارای کارکرد آزوئیک خاصی بود که چهارتن پژوهشگر انستیتوپاستور پاریس، یا داشتی کم و بیش انقلابی در صورت جلسه انجمن زیست‌شناسی تحت عنوان انواع فعالیت آمینوفینل سولفامید در عفونت‌های استرپتوکوکسی تجربی روی موش و خوکچه هندی منتشر کردند، مبنی بر اینکه در پرونتوزیل حضور یک کارکرد سولفامید است که این فرآورده خاصیت آنتی بیوتیک می‌دهد. پس از بررسی‌ها و اقدامات متهورانه پژوهشگران سولفامیدها به‌عنوان ارشد آنتی بیوتیک‌ها، هنوز هم در خدمت بیماران در نبرد روزمره با عفونت‌ها هستند. سولفامیدها بزرگترین ثمربخشی را در درمان اداری و گوارشی انجام می‌دهند گالوانیزه گرم
اسید کلریدریک (جوهر نمک) دارای فراریت بالایی بوده و به میزان بی‌نهایت قابلیت حل شدن در آب را دارد به همین علت در محیط کارگاه بخارات اسید وجود دارد و هرجایی که رطوبت وجود داشته باشد متوان محلول اسید را مشاهده کرد بخصوص مخاط بینی که بعد از مدتی حساسیت خود را از دست خواهد داد. بر روی دندان‌ها و لثه که بعد از مدتی لکه‌های سیاه رنگ بر روی دندان‌ها قابل مشاهده است. ریه‌ها که در زمان طولانی تری آسیب وارده را بروز خواهد داد ولی مهم‌ترین و خطرناک‌ترین نوع آسیب خواهد بود. در موارد معدودی از ناراحتی‌های معده دیده شده‌است. در مواردی که بخارات اسید افزایش یابد سوزش چشم‌ها، سرفه‌های عمیق، التهاب پوست صورت دیده شده‌است. سدیم گلیسروفسفات
این ماده مخلوطی از دی سدیم گلیسرول ۱- و ۲- فسفات است که مقادیر مختلف آب تبلور دارند. مقدار کل H2O در در هر مولکول گلیسرول فسفات ۵ است. این ماده یک پودر سفید است که ممکن است بلوری باشد یا نباشد، بوی مشخصی ندارد و طعم آن شور است. در دمای ۹۸ تا ۱۰۰ درجه سانتی‌گراد (۲۰۸ تا ۲۱۲ درجه فارنهایت) ذوب شده و در ۱۳۰ درجه سانتی‌گراد (۲۶۶ درجه فارنهایت) تجزیه می‌شود. محلول‌های آبی آن دارای PH حدود ۵٫۹ هستند. میسل
میسل گروهی از مواد فعال سطحی متراکم هستند که در یک کلویید مایع پراکنده‌اند. سورفکتانت‌ها مولکول‌های آلی و دارای ویژگی دوگانه آبدوستی و آبگریزی می‌باشند. در غلظت‌های کم، مولکول‌های سورفکتانت به صورت مونومر در محلول وجود دارند. اما با افزایش غلظت و رسیدن به یک نقطه بحرانی این مونومرها به هم نزدیک شده و تجمع‌هایی به نام میسل به وجود می‌آورند. در یک محلول آبی، یک ریزلقمهٔ معمول، مناطق متراکم با سرِ آب‌دوست، دارای تماس با محیط حلال را شکل می‌دهد، و با مناطق تک‌دُمِ آب‌گریز در مرکز ریزلقمه فاصله می‌اندازد. علت این پدیده رفتار فازی دولایهٔ لیپید در تک‌دم لیپیدها است. میسل‌ها اشکال مختلفی دارند مثل کره واستوانه وصفحه‌ای. این که یک میسل چرا کروی ویاچرا استوانه‌ای است و… بستگی به شرایط محیط و نوع ماده فعال سطحی بستگی دارد. تریپل سولفا
سولفانامیدها متوقف‌کننده رشد باکتری و دارای طیف اثر وسیعی هستند. آن‌ها با اسیدپاراآمینوبنزوئیک (PABA) شباهت ساختمانی داشته و به‌طور رقابتی یک آنزیم باکتریایی بنام دی هیدروپتروات سنتتاز را که مسئول داخل کردن PABA در ساختمان اسید دی هیدروفولیک است، مهار می‌کنند. این عمل ساخت اسید دی هیدروفولیک را که از نظر متابولیک کوفاکتور در ساخت پورین‌ها، تیمیدین و DNA می‌باشد را کاهش می‌دهد. باکتری‌هایی که خودشان اسید فولیک را تولید می‌کنند به این دارو حساس هستند. سولفیت
سولفیت ها ترکیباتی هستند که حاوی یون سولفیت (یا یون سولفات (IV)، از نام صحیح سیستماتیک آن) با فرمول شیمیایی بوده و اسید مزدوج بی‌سولفیت می باشند. اگرچه اسید آن (سولفورو اسید) ناپایدار است، لیکن نمک‌های آن به‌طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد. تجزیه و شناسایی آلکن‌ها
وجه تمایز آن‌ها با آلکنها سولفون دار شدن و بنا بر این حل شدن آسان آن‌ها در اسید سولفوریک دودکنندهٔ سرد است. استیک اسید
اسید استیک مایع، مانند آب و اتانول یک حلال پروتون‌دار آبدوست (مولکول قطبی|قطبی) است. این ماده با ثابت دی الکتریک ۲/۶، می‌تواند علاوه بر حل کردن ترکیبات قطبی همچون نمک‌های معدنی و شکرها، ترکیبات غیر قطبی همچون روغن‌ها و عناصر شیمیایی مثل سولفور و آیودین را در خود حل کند. این ماده با بسیاری از حلال‌های قطبی و غیر قطبی همچون آب، کلروفورم و هگزان مخلوط می‌شود. این خاصیت انحلال و امتزاج‌پذیری اسید استیک آن را به یک ماده شیمیایی پرکاربرد صنعتی تبدیل کرده‌است. ترکیبات آلومینیوم
این رفتار Al(OH) آمفوتریسم نامیده می‌شود و مشخصه کاتیون‌های ضعیف بازی است که هیدروکسیدهای نامحلول را تشکیل می‌دهند و گونه‌های هیدراته آنها نیز می‌توانند پروتون‌های خود را اهدا کنند. نمونه‌های بیشتر این خاصیت عبارتند از Be ، Zn ، Ga ، Sn و Pb. همچنین، گالیم در همین گروه کمی اسیدی تر از آلومینیوم است. یکی از تأثیرات این قضیه این است که نمک‌های آلومینیوم با اسیدهای ضعیف در آب با هیدروکسیده شدن به هیدروکسید آبدار و هیدرید غیرفلزی مربوطه تبدیل می‌شوند: سولفید آلومینیوم، سولفید هیدروژن را تولید می‌کند، نیترید آلومینیوم، آمونیاک را و کاربید آلومینیوم، متان را تولید می‌کند. سیانید آلومینیوم، استات و کربنات در محلول آبی وجود دارند اما در حالت فعلی آن‌ها ناپایدار هستند. هیدرولیز ناقص فقط برای نمک‌های دارای اسیدهای قوی مانند هالیدها، نیترات‌ها و سولفات‌ها صورت می‌گیرد. به دلایل مشابه، نمک‌های آلومینیوم بدون آب را نمی‌توان با گرم کردن «هیدرات‌های» آنها ساخت: کلرید آلومینیوم هیدراته در واقع AlCl · 6HO نیست بلکه [Al(HO)]Cl است و پیوندهای Al-O آنقدر قوی که حرارت دادن برای شکستن آنها و تشکیل پیوندهای Al-Cl به جای آن کافی نیست: ساپونیت
ساپونیت با از مجموعه کانی هاست و کانی‌های مشابه تالک و پیروفیلیت که با انحلال در اسید سولفوریک از آنها متمایز می‌گردد. از کلمه یونانی Sapo به معنای صابون گرفته شده‌است. محلول در اسید سولفوریک - با آب مقطر تمیز می‌شود. ترکیب شیمیایی ناپایدار برای اولین بار در کانادا کشف شد و از نظر شکل بلور: فلسی، رنگ: سفید - متمایل به زرد، سبز، قرمز، آبی، شفافیت: غیر شفاف، جلا: مات، رخ: کامل - مطابق باسطح، سیستم تبلور: مونوکلینیک و در رده‌بندی سیلیکات است و منشأ تشکیل آن ثانوی است. فولاد زنگ‌نزن
اسید سولفوریک یکی از بزرگترین مواد شیمیایی صنعتی تولیدی است. در دمای اتاق، فولاد گونه ۳۰۴ تنها دربرابر اسید ۳٪ مقاومت دارد، در حالیکه فولاد گونه ۳۱۶ به اسید ۳٪ تا ۵۰ درجه سلسیوس و اسید ۲۰٪ در دمای اتاق مقاوم است؛ به همین دلیل فولاد گونه ۳۰۴ به ندرت در تماس با اسید سولفوریک استفاده می‌شود. فولادهای گونه 904L و Alloy 20 دربرابر اسید سولفوریک در غلظت‌های بالاتر از دمای اتاق مقاوم اند. سولفونامید
سولفونامیدها به خاطر داشتن خواص ضد باکتری و ضد انگلی در داروسازی کاربرد قابل ملاحظه‌ای دارند. سولفانامیدها متوقف‌کنندۀ رشد باکتری هستند. آن‌ها با اسیدپاراآمینوبنزوئیک (PABA) شباهت ساختمانی داشته و به‌طور رقابتی یک آنزیم باکتریایی به‌نام دی هیدروپتروات سنتتاز را که مسئول داخل کردن PABA در ساختمان اسید دی هیدروفولیک است، مهار می‌کنند. این عمل ساخت اسید دی هیدروفولیک را که از نظر متابولیک کوفاکتور در ساخت پورین‌ها، تیمیدین و DNA می‌باشد را کاهش می‌دهد. سولفونامید (دارو) ویکی‌پدیای انگلیسی سولفوریک اسید
اسید سولفوریک با فرایندهای مختلفی تولید می‌شود، از جمله: فرایند تماسی، فرایند اسیدسولفوریک مرطوب، فرایند محفظه سربی. سسکوئی‌سولفید فسفر
سسکوئی‌سولفید فسفر با فرمول شیمیایی PS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۸۱۸ است. که جرم مولی آن 220.093 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد خاکستری یا زرد متمایل به سبز است. میرابیلیت
سولفات با از مجموعه کانی هاست و سفید از نظر شکل بلور: دریاچه‌های نمک داروژیزمان‌های نمک دریائی، رنگ: منشورهای کوتاه، شفافیت: صدفی، شکستگی: شیشه‌ای - چرب، جلا: کامل - مطابق باسطح، رخ: سولفات، سیستم تبلور: میرابیلیت، نمک گلوبر و در رده‌بندی مونوکلینیک است همچنین خاصیت مغناطیسی شفاف - نیمه شفاف سولپیرید
سولپیرید () دارویی است که برای درمان بیماری‌های روانی مانند اسکیزوفرنی حاد و حمله‌های حاد دلیریوم، بیماری‌های دستگاه گوارشی و سرگیجه استفاده می‌شود. سولفونامید (دارو)
این داروها در درمان بسیاری از بیماری‌های عفونی و انگلی (مانند مالاریا) کاربرد دارند و مکانیسم اثر آن‌ها مهار سنتز اسیدنوکلئیک است. سولفونامیدها به‌دلیل شباهت ساختمانی با پاراآمینوبنزوئیک‌اسید (PABA) به‌صورت رقابتی آنزیم‌دی‌هیدروپتروآت سنتتاز (DHPS) باکتری را که مسئول تبدیل کردن PABA به‌اسید دی‌هیدروفولیک است، مهار می‌کنند در نتیجه اسید فولیک ساخته نمی‌شود. اسید فولیک (ویتامین B9) در سنتز اسیدهای نوکلئیک نقش مهمی دارد و به همین جهت عدم سنتز آن به توقف رشد سلول منجر می‌گردد. سولفونامیدها باکتریواستاتیک می‌باشند. پلی‌سولفون
ساختار پلی‌سولفون‌ها شامل حلقه‌های آروماتیک (پارا)، گروه‌های سولفونیل، گروه‌های اتر و گروه‌های آلکیل است. پلی‌سولفون‌ها مقاومت برجسته ای در برابر گرما، اکسیداسیون و هیدرولیز در محیط‌های آبی و قلیایی دارند و همچنین خواص الکتریکی خوبی نیز دارند. الکتروپولیش
معمولاً محلول الکترولیت شامل نسبت حجمی مساوی از اسیدسولفوریک ۹۶ درصد جرمی و اسید ارتوفسفریک ۸۵ درصد می‌باشد. شرایط کاری نیز به شکل زیر است: داروهای ضد دیابت
سولوفونیل‌اوره‌ها با پروتئین‌های پلاسما اتصالی قوی برقرار می‌کنند. به این علت که سولفونیل‌اوره‌ها ترشح انسولین را تحریک می‌کنند برای بیماران مبتلا به دیابت نوع ۲ سودمند هستند و مصرف هم‌زمان آن‌ها با متفورمین یا گلیتازون‌ها ایمن است. این دسته داروها برای بیماران بالای ۴۰ سال سن که کم‌تر از ۱۰ سال از ابتلایشان به دیابت نوع می‌گذرد بسیار مناسبند. افراد مبتلا به دیابت نوع ۱ یا دیابت بارداری نباید از این داروها استفاده کنند. عارضه اصلی این داروها افت قند خون است. سدیم متابی‌سولفیت
آنیون ترکیبی از دی تیونیت (S2O42-) و دی تیونات (S2O62-). است. آنیون شامل گروهی SO2 است که با گروهی SO3 پیوند یافته با بار منفی که در سمت منتهی به SO3 قرار دارد. طول پیوند S-S حدود 2.22 Å و پیوند S-O" تیونیت " و " تیونات " دارای طول 1.46 و 1.50 Å می‌باشد. سدیم متابی سولفیت در ترکیب با آب باعث جذب اکسیژن موجود در آب و آزاد شدن گاز دی‌اکسید گوگرد (SO2) می گردد که باعث ایجاد بوی نامطبوعی گردیده و تنفس را دچار مشکل می نماید . آزاد کردن دی‌اکسید گوگرد باعث تبدیل سدیم متابی سولفیت به یک عامل کاهنده قوی در آب گشته و به همین دلیل نبایستی در رودخانه‌ها و دریاچه‌ها ریخته شود چون به‌طور جدی باعث مختل شدن زندگی حیوانات و گیاهان می گردد. به همین دلیل میزان استفاده از سدیم متابی سولفیت به شدت کاهش یافته و به جای آن حاملهایی چون پیروکسید هیدروژن با تأثیری مشابه و بدون بو جهت استریلیزاسیون تجهیزات استفاده می گردد. سدیم متابی سولفیت در ترکیب با اسیدها موجب آزاد شدن دی‌اکسید گوگرد می گردد : Na2S2O5 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + 2 SO2 در حرارت بالا نیز این ترکیب دی‌اکسید گوگرد آزاد کرده و سدیم سولفیت به جا می گذارد : Na2S2O5 → Na2SO3 + SO2 - به عنوان یک نگهدارنده و آنتی اکسیدان در مواد غذایی استفاده می‌شود و هم چنین به عنوان E223 شناخته می‌شود. - ( در افرادی که به سولفیتها حساسیت دارند ممکن است باعث بروز واکنش‌های آلرژیک ، از جمله واکنش‌های تنفسی در افراد مبتلا به آسم ، آنافیلاکسی و سایر واکنش‌های آلرژیک، گردد. ) - سدیم متابی سولفیت و پتاسیم متابی سولفیت یکی از مواد اولیه در قرصهای Campden است که در ساخت شراب و آبجو استفاده می گردد. - مصرف روزانه قابل قبول برای هر کیلو گرم وزن بدن ، 0.7 mg است. سدیم متابی سولفیت عوارض جانبی نداشته و در کبد به وسیلهٔ اکسیداسیون به سولفات بی ضرر تبدیل شده و توسط ادرار دفع می گردد. - در صنایع شیمیایی و دارویی برای مقاصد مختلفی همچون عامل کاهنده در تصفیه و جداسازی آلدئیدها و کتونها ، جهت از بین بردن زباله‌های حاوی برم حاصل از تهیه رنگ استفاده می گردد. - جهت حذف کلر اضافی در آب آشامیدنی - جهت تمیز کردن غشاهای اسمز معکوس آب آشامیدنی در سیستم‌های آب شیرین کن - جهت پاکسازی تجهیزات در آبجوسازی خانگی - در موارد خاص جهت از بین بردن اکسیژن از آب تغذیه دیگهای بخار آب - در تصفیه فاضلاب برای مثال از گیاهان آبکاری، جهت خنثی کردن اسید کرومیک جهت حذف کلر اضافه در خنثی‌سازی سیانیدها - جهت تمیز کردن و سفید کردن پشم ، جوت و سایر الیافهای گیاهی - در رنگرزی پارچه و چاپ برای آماده‌سازی فتس نیلی و حل کردن دیگر رنگها - جهت حل کردن عصاره‌های دباغی - در ساخت کاغذ جهت سفید کردن خمیر چوب - در صنایع عکاسی و فیلم جهت آماده‌سازی حلالهای مناسب برای حمام تثبیت‌کننده اسیدی - اضافه شده به محلولهای بی حس‌کننده موضعی ( لیدوکائین و غیره ) جهت جلوگیری از اکسیده شدن آدرنالین تنگ‌کننده عروق موجود در آن‌ها و در نتیجه افزایش طول عمر محلول - به عنوان یک excipient در برخی از قرص ها، مانند پاراستامول استفاده می‌شود. تقریباً 0.5 mg در epinephrine autoinjectors مانند EpiPen استفاده می‌شود. - همچنین به منظور رسوب طلا از اسید طلایی (طلا محلول در تیزاب سلطانی) استفاده می‌شود. - به عنوان یک عامل سفیدکننده در تولید کرم نارگیل استفاده می‌شود - به عنوان یک منبع تولید SO2 (مخلوط شده با هوا یا اکسیژن) برای تخریب سیانید در فرایندهای سیانیداسیون طلا تجاری استفاده می‌شود. - یکی از جنبه‌های بسیار مهم مرتبط با سلامت این ماده آنست که می‌توان آن را به لام خون در یک آزمون تشخیص کم خونی داسی شکل ( یا هر بیماری مشابه دیگر در تغییر شکل هموگلوبین ) اضافه نمود. مواد باعث از بین رفتن سلول‌های داسی شکل ( طی یک پلیمریزاسیون پیچیده) شده و بنابراین وجود یا عدم وجود بیماری تأیید گردد. اثرات بیولوژیکی : تمامی نمونه‌های سدیم متابی سولفیت دارای مقدار کمی SO2 بوده که موجب تحریک چشم و دستگاه تنفسی می گردد. در تماس با اسیدها ممکن است مقادیر خطرناکی از SO2 تولید گردد. در نمونه‌های آبی ، سدیم بی سولفیت باعث کاهش شدید اکسیژن شده و ممکن است به موجودات آبزی آسیب برساند. - سدیم متابی سولفیت طبق استاندارد جزء مواد خطرناک گنجانیده نگردیده است. بر اساس داده‌های در دسترس ما ، محصولات سدیم متابی سولفیت بایستی با برچسب مواد مضر Xnو حروف R, S مطابق زیر مشخص گردند: R41 : خطر ابتلا به آسیبهای جدی به چشم R37 : تحریک‌کننده دستگاه تنفسی R31 : در تماس با اسید آزادکننده گاز سمی R22 : در صورت خورده شدن مضر S26 : در صورت تماس با چشم با مقدار زیادی آب شستشو داده و به پزشک مراجعه گردد. کلیه نمونه‌های حاوی سدیم متابی سولفیت در زیرگروه محصولات "خطر تماس با آب" قرار دارند.کلیه نمونه‌های سدیم متابی سولفیت بایستی در جای خشک و خنک نگهداری گردند. اگر دما از 25 °C و رطوبت از 45% تجاوز ننماید تا شش ماه ثابت باقی می مانند. اگر درجه حرارت یا رطوبت از حد تعیین شده بالاتر رود ممکن است باعث کاهش SO2 و تغییر PH محلول گردد. در دمای زیر 10 °C به صورت کریستال در می‌آید. منهول
9.HDPE (پلی اتیلن با دانسیته بالا) در بیشتر اسیدها و بازهای رقیق بی‌اثر است. در واقع یک بازهٔ گسترده از مقاومت شیمیایی با اسیدها و بازها و بسیاری از ترکیبات آلی نشان می‌دهد. با توجه به این که برخورد با این گون مواد در منهول امری اجتناب ناپذیر است این مورد از ویژگی‌های "عالی" منهول پلی اتیلن است. مثلاً در فاضلاب‌ها با اسید سولفوریک و سولفید هیدروژن واکنش شیمیایی نمی‌دهد و leak-free (بدون نشتی) باقی می‌ماند در حالیکه منهول بتنی در برابر اسیدها و بازها مقاومت شیمیایی زیادی ندارند و پس از مدتی خورده می‌شوند. مثلاً در فاضلابها سولفید هیدروژن به اسید سولفوریک تبدیل می‌شود که منجر به ترک بتن و ایجاد ترک می‌شود. گیاهان شورپسند
گیاهان بوته‌ای شورپسند بر روی خاک‌هایی که شوری سولفاته-کلریده دارند یا نزدیک سفره‌های آبی زیرزمینی قرار گرفته‌اند نظیر فرورفتگی‌های سولونچاک (شور و قلیایی) و سولونچاک‌های سواحل، رشد می‌کنند که دارای برگ‌های کوچک یا بی‌برگ هستند. ترکه یا سرشاخه‌های جوان ضخیم و ماشوره‌ای و معمولاً با برگ‌های گوشتی است. شیرهٔ سلول از محلول نمک‌های سولفاته و کلراته اشباع می‌باشد. گاهی اوقات تا ۴۵ درصد وزن خشک مطلق برگ‌ها را نمک تشکیل می‌دهد. فراوانی نمک‌های محلول در آب باعث افزایش فشار اسمزی شیره سلول و به تأخیر انداختن تبخیر و تعرق می‌گردد. در بعضی از گیاهان شورپسند فشار اسمزی به ۲۰۰ اتمسفر نیز می‌رسد. سدیم سولفید
سدیم سولفید یک ترکیب شیمیایی است که با فرمول Na2S، یا به‌طور رایج ترحالت هیدراته آن Na2S•9H2O شناخته می‌شود. هر دو نمک‌های بی رنگ حل شونده در آب هستند که محلول‌های بسیار قوی قلیایی را تشکیل می‌دهند. سدیم سولفید و هیدراتهای آن هرگاه در معرض رطوبت هوا قرار بگیرند گازهیدروژن سولفید آزاد می‌کنند که بویی شبیه به تخم مرغ گندیده دارد. بعضی نمونه‌های صنعتی آن به صورت سدیم سولفید چند آبه (Na2S•xH2O) با درصد وزنی مشخصی از سدیم سولفید وجود دارند. نمونه‌های رایج معمولاً حدود 60 درصد وزنی سدیم سولفید دارند (Na2S•3H2O). نمونه‌هایی از این قبیل به دلیل حضور پلی سولفیدها ظاهر نسبتاً زرد رنگی دارند، این نمونه‌ها تحت عنوان "پوسته‌های سدیم سولفید" شناخته می‌شوند. البته این نمونه‌ها با وجود اینکه زرد رنگ هستند، در حالت محلول بی رنگ هستند. لیپید
الکل سه عاملی است که به هر نسبتی در آب حل می‌شود ولی در اتانول و سایر حلال‌های آلی بسیار کم محلول است. مایعی است شیرین؛ شفاف؛ بدون رنگ و بو؛ در حضور مواد آب گیر مانندHSO4K و در مجاورت حرارت؛ آب از دست داده به آلدئید دودکننده با بوی بد که مخاط را به شدت آزار می‌دهد تبدیل می‌شود. به‌وجود آمدن آکرولئین با این مشخصات راهی برای تشخیص گلیسرول است.فرمول کلی اسیدهای چرب به صورت RCOOH است و فرمول عمومی آن‌ها را با بنیان‌های سیر شده می‌توان به صورت CH3(CH2)n_COOH نوشت که در آن n از دو تا چهل تغییر می‌کند و در بیشتر موارد زوج است. شاید فراوانی اسیدهای چرب زوج کربن در طبیعت یکی به دلیل آسانی سنتز آن‌ها و دیگری به علت سنتز ان‌ها از ترکیبات دو کربنه باشد. سولفوریل کلرید فلوئورید
سولفوریل کلرید فلوئورید با فرمول شیمیایی ClFOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۶۱۵۹ است. که جرم مولی آن 118.52 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است. فسفریک اسید
اسید فسفریک که به ارتو فسفریک اسید یا فسفریک(V) اسید نیز معروف است، یک اسید ضعیف با فرمول شیمیایی HPO است. به‌طور معمول به عنوان یک محلول غلیظ بی‌رنگ با غلظت ۸۵٪ در آب مشاهده می‌شود. ترکیب خالص آن یک جامد بی‌رنگ است. سولفوریک اسید
S(s) + O(g) → SO(g) (1 خصلت آروماتیکی
از آنجایی که در شرایط معمول، نیتروژن موجود در HNO، قدرت الکتروندوستی ندارد و همانند واکنش بنزن با هالوژن‌ها باید ابتدا فعال‌سازی روی اسیدنیتریک انجام شود. در واکنش نیتراسیون بنزن، از اسیدنیتریک گرم و غلیظ در حضور اسید سولفوریک (به عنوان کاتالیزور) استفاده می‌شود. گونه الکتروندوست در این واکنش یون نیترونیوم (NO) است و همان‌طور که در بالا نشان داده شده‌است، از واکنش اسیدنیتریک و اسید سولفوریک بدست می‌آید. یون نیترونیوم الکتروندوست بسیار قوی محسوب می‌شود که عملاً با حلقه بنزن وارد واکنش می‌شود. در اثر این واکنش، حالت آروماتیک حلقه از بین می‌رود و حدواسطی با بار مثبت ایجاد می‌گردد. در مرحله آخر، آنیون HSO در قالب یک باز از حدواسط کاتیونی یک پروتون جذب می‌کند و حلقه بنزن و اسیدسولفوریک مجدداَ تشکیل می‌گردند. به‌طور خلاصه واکنش بدین گونه است. سولفوران مارتین
سولفوران مارتین یک ترکیب آلی حاوی گوگرد با فرمول شیمیایی PhS[OC(CF)Ph] (Ph = CH) است این ترکیب یک جامد سفید رنگ است که به راحتی تحت تصعید می‌شود. سدیم سولفات
سدیم سولفات نمک سدیم سولفوریک اسید است. در صورتی که بی‌آب باشد کریستالی سفید با فرمول NaSO تشکیل می‌دهد که آن را تناردیت نیز می‌نامند; و هنگام آب‌پوشی به فرمول NaSO·10HO (دکاهیدرات) تبدیل می‌شود که به آن نمک گلوبر نیز می‌گویند. جامد دیگری از آن هپتاهیدرات(NaSO·7HO) است. با تولید سالانه ۶ میلیون تن از پرمصرف‌ترین مواد شیمیایی است. سولفوریک اسید اولئوم
مانند سولفوریک اسید غلیظ، اولئوم نیز یک ماده جاذب رطوبت قوی محسوب می‌شود که اگر بر روی پودر گلوکز یا تقریباً هر نوع قند دیگر ریخته شود، در یک واکنش گرمازا موجب خارج شدن مولکول‌های آب را از ترکیب قند می‌شود و باقیمانده کربنی و تقریباً خالص به جا می‌گذارد. سولفوریک اسید اولئوم
اولئوم به دلیل داشتن آنتالپی بالای آب‌پوشی، یک ماده واسطه مهم در ساخت سولفوریک اسید است. هنگامی که گوگرد تری‌اکسید به آب اضافه می‌شود، به جای حل شدن، تمایل به تشکیل ذرات غبار مانند و ریز سولفوریک اسید دارد، که مهار آنها دشوار است. با این حال، گوگرد تری‌اکسید به سولفوریک اسید غلیظ، به آسانی حل می‌شود و باعث تشکیل اولئوم می‌شود که خود می‌تواند با آب رقیق شود تا اسید سولفوریک بیش‌تری تولید شود. فسفرو اسید
این مولکول قطبی است و در حلالهایی همانند آب به خوبی حل می‌شود. جاذبه بین مولکول‌های فسفرو اسید از نوع نیروهای دوقطبی-دوقطبی است و هم‌چنین پیوند هیدروژنی نیز بین این مولکول‌ها شکل می‌گیرد (بین هیدروژن متصل به اکسیژن از یک مولکول و اکسیژن مولکول دیگر). هیدروکلریک اسید
خواص فیزیکی هیدروکلریک اسید، مثل نقطه جوش و دمای ذوب، چگالی و pH بستگی به غلظت یا مولاریته HCl در محلول آبی دارند که از خواص آب در غلظت‌های نزدیک به ۰٪ اسید تا مقادیر بخاری هیدروکلریک اسید در بیش از 40% HCl متغیر هستند. سافیر
سافیر با از مجموعه کانی هاست و خواص فیزیکی و شیمیایی سافیر مانند کرندون است. از کلمه یونانی Sappheiros از ریشه و منشاء سامی گرفته شده‌است. در اسیدها نامحلول است - ذوب نمی‌شود. Al:۵۲٫۹۱٪ O:۴۷٫۹٪ با انکلوزیون‌های Ti - Fe - Cr -V - Ni - Mn برای اولین بار در سری لانکا کشف شد و از نظر شکل بلور: بی پیرامیدال - منشوری - ندرتا پهن و کوتاه، رنگ: آبی - گاه زرد یا سبز، شفافیت: شفاف و در رده‌بندی اکسید است سریم(III) سولفات
سریم(III) سولفات که با نام سروس سولفات نیز شناخته می‌شود، یک ترکیب معدنی با فرمول Ce(SO) است. این ترکیب یکی از معدود نمک‌هایی است که حلالیت آن در آب با افزایش دما، کاهش می‌یابد. سیلیکای میان‌متخلخل
انرژی سطحی بالای تخلخل‌ها به ذرات اجازه می‌دهد تا خود را با دارو یا مواد مضر پر کنند. بمانند اسب تروجان، ذرات باتوجه به فرمول شیمیایی سطحشان توسط سلول‌های زیستی گرفتار می‌شوند. برخی از انواع سلول‌های سرطانی بیشتر این ذرات را گرفتار می‌کنند تا سلول‌های سالم که به پژوهشگران این امید را می‌دهد کهmcm-41 یک روز بتواند به کمک درمان برخی سرطان‌ها بیاید. همچنین سیلیکای مزومتخلخل منظم(SBA-15،TUD-1و fsm-16)پتانسیل خوبی در تسریع انحلال داروهای سخت حل شونده درون بدن و بیرون بدن نشان می‌دهند. بسیاری از داروهای کاندید در درمان بیماری‌ها که کشف می‌شوند مشکل انحلال در آب دارند. انحلال ناکارآمد این داروها در سیال‌های معده توانایی جریان دارو در خون را محدود می‌کند. برای مثال در داروی itraconazole که آبگریز مشهوری است، ترکیب آن با sba-15 جریان یابی آن در خون را بهبود می‌بخشد. حمل آب مناسبsba-15 در گستره وسیعی از داروهای آبگریز قابل استفاده است. سولفوریک اسید
در مرحله بعد گوگرد دی‌اکسید در مجاورت یک کاتالیزگر و در واکنش با اکسیژن اضافی به اکسیده می‌شود: پلی‌استر
خصوصیات: چگالی g/cm۳ ۱٫۳۸، نیروی پارگی بسیار زیاد، الاستیسیتهٔ خوب، مقاومت سایشی، ثبات بسیار خوب نوری، مقاومت بالا در برابر اسیدهای معدنی و آلی (در اسید سولفوریک غلیظ تجزیه می‌شوند) سولفوریک اسید
اسید سولفوریک یکی از مواد اصلی در صنایع شیمیایی است. در صنعت ساخت کودهای شیمیایی به‌طور گسترده‌ای از آن استفاده می‌شود. همچنین کاربرد گسترده‌ای در فراوری سنگ‌ها و مواد معدنی، پالایشگاه نفت، تصفیه فاضلاب و سنتز شیمیایی دارد. نیتریک اسید
اسید سولفوریک غلیظ یا اولئوم آب اضافی را جذب می کند. سولفوریک اسید
HSO(l) + HO(l) → 2HSO(l) (۵ گوگرد
جامد آمورف یا گوگرد «پلاستیک» نیز از طریق سرد کردن سریع گوگرد مذاب به دست می‌آید؛ مثلاً از ریختن آن روی آب. مطالعات بلورشناسی پرتو ایکس نشان داده‌است که گوگرد آمورف ممکن است ساختارهای پیچه‌ای داشته‌باشد که وزن آن هشت اتم بر هر مرتبه است. این سیستم پلیمری می‌تواند علت خاصیت الاستیکی گوگرد آمورف باشد.آنیون سولفیت به صورت SO است. نمک‌های سولفیت پر کاربرد اما اسید ان (سولفورو اسید) کم کاربرد است. از نمک‌های به عنوان نگه‌دارنده مواد غذایی استفاده می‌شود. همچنین سولفیت در شراب به‌طور طبیعی یافت می‌شود. ابراسید
CH → CH + H CH + 3CH → (CH)C + 3H فلوئورو آنتیمونیک اسید (H FSbF ) قدرتی ۱۰ بار بیش از سولفوریک اسید صد در صد خالص دارد و می‌تواند محلول‌هایی با H کمتر از ۲۸- تولید کند. فلوئورو آنتیمونیک اسید ترکیبی از هیدروژن فلوئورید و آنتیموان پنتافلوئوراید می‌باشد. در این سیستم HF، پروتون خود را همزمان با برقراری پیوند F با آنتیموان پنتافلوئوراید آزاد می‌کند. آنیون حاصل SbF هم یک نوکلئوفیل ضعیف و هم یک باز ضعیف می‌باشد. سولفیت
ساختار آنیون سولفیت را می توان با سه ساختار رزونانس معادل توصیف کرد. در هر ساختار رزونانس، اتم گوگرد با یک پیوند دوگانه به یک اتم اکسیژن با بار قراردادی صفر (خنثی) متصل می شود و با دو اتم اکسیژن دیگر، که هر یک بار قراردادی 1− دارند با پیوند یگانه متصل شده است، این دو اتم اکسیژن در کنار هم بار 2− را به وجود می آورند که بار کل یون می باشد. همچنین اتم گوگرد یک جفت الکترون غیرپیوندی دارد، بنابراین ساختار پیش بینی شده طبق نظریه دافعه زوج الکترون لایه ظرفیتی به شکل هرمی با قاعده مثلثی خواهد بود، همانند مولکول آمونیاک (NH ). در ساختار رزونانس هیبریدی این آنیون، مرتبه پیوند های S−O، یک و یک سوم می باشد. از سولفیت ها به عنوان نگهدارنده یا تقویت کننده مواد غذایی استفاده می شود. آنها ممکن است به اشکال مختلفی از جمله:عدد E برای سولفیتها به عنوان افزودنی مواد غذایی عبارتند از: سولفوریک اسید
اسید سولفوریک برای نخستین بار توسط زکریای رازی کشف شد. او با تقطیر کانی‌های سولفات آهن (معروف به زاج سبز) (آهن سولفات هفت آبه به فرمول FeSO.7HO) و مس(II) سولفات، این اسید را به دست آورد. کالکوژناید
به منظور طبقه‌بندی این مواد، کالکوژناید اغلب به عنوان یک دی آنیون در نظرگرفته می‌شود. (به بخش «کالکوژنایدهای فلز واسطه» مراجعه شود) فلز قلیایی و مونوکالکوژنایدهای قلیایی خاکی، نمک مانند هستند، بی‌رنگ و اغلب محلول در آب می‌باشند. سولفیدها تمایل دارند که تحت هیدرولیز واقع شوند تا مشتقات حاوی آنیون‌های بیسولفید (SH) را تشکیل دهند. کالکوژنایدهای فلز قلیایی اغلب با ساختار ضد فلوریت و نمکهای قلیایی خاکی در شکل عمده کلرید سدیم متبلور می‌شوند. کالکوژنایدهای فلز واسطه با بسیاری از استوکیومتری‌ها و ساختارها رخ می‌دهند. با این حال، رایج‌ترین و مهمترینشان از منظر فناوری، کالکوژنایدهای استوکیومتری‌های ساده مانند ۱: ۱ و ۱: ۲ هستند. موارد شدید شامل فازهای غنی از فلز (به عنوان مثال TaS)، که دارای پیوندهای فلزی-فلزی گسترده‌اند، و مواد غنی از کالکوژناید مانند ReS، که دارای پیوندهای کالکوژن-کالکوژن گسترده‌است. باتری اسید-سرب
الکترولیت که محیط ما بین دو الکترود را پر می‌کند و در واقع بستری برای عبور شارژ بین الکترودهای مثبت و منفی را فراهم می‌آورد. در باتریهای سرب اسیدی هر دو قطب در محلولی از اسید سولفوریک (H2SO4) با غلظتی در حدود ۲۵ تا ۴۰ درصد و آب (H2O) با غلظتی در حدود ۶۰ تا ۷۵ درصد، غوطه ور هستند. ترکیب آب و اسید سولفوریک باعث می‌شود که اسید سولفوریک به صورت یونیزه درآمده و به یونهای H+ و HSO4- تبدیل شود. آلکیل سولفونات
آلکیل سولفونات‌ها ، استرهای آلکان سولفونیک اسیدها با فرمول عمومی R-SO-O-R' هستند. این ترکیبات به عنوان عوامل آلکیله‌کننده عمل می‌کنند، برخی از آن‌ها به عنوان عوامل آنتی‌نئوپلاستیک آلکیله‌کننده در درمان سرطان استفاده می‌شوند، مانند بوسولفان. سولفور تترافلورید
سولفور تترافلورید با فرمول شیمیایی SF یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 24555 است. که جرم مولی آن 108.07 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است. متان‌سولفونیک انیدرید
ترکیبات سولفوری با اکسیژن میانی بینشان که خاصیت رزونانسی اکسیژن میانی با اکسیژن های آنتی در صورت قرار گرفتن در دمای بالاتر ایجاد می شود. مکسفازها
این کاربیدها و نیتریدها دارای ترکیبی غیرمعمول از خصوصیت‌های شیمیایی، فیزیکی، الکتریکی و مکانیکی هستند که ویژگی‌های فلزی و سرامیکی را تحت شرایط مختلف نشان می‌دهند. به طوری که از یکسو رفتارهای فلزی نظیر رسانایی گرما، رسانایی الکتریکی، تغییر فرم در دماهای بالا و قابلیت ماشینکاری را از خود بروز داده و از سوی دیگر مانند سرامیک‌ها خواصی مانند مقاومت به شوک حرارتی، دیرگدازی، مقاومت در برابر اکسیداسیون و ضریب انبساط حرارتی پایین دارند این مواد تاکنون به شکلهای مختلف اعم از پودر، مواد بالک، پوشش، لایه نازک و فومهای فلزی تولید شده‌اند، ترکیبی، از خواص سرامیکها و فلزات را به‌طور همزمان از خود بروز می‌دهند آنها مانند سرامیکها دارای دانسیته پایین، ضریب انبساط حرارتی کم، مدول الاستیک بالا و استحکام زیاد هستند و مثل فلزات هدایت الکتریکی و حرارتی خوب، مقاومت بالا به شوک حرارتی و قابلیت ماشین کاری مناسبی دارند این خواص از ساختار لایه ای و پیوند کووالانسی و فلزی مکس فازها سرچشمه می‌گیرد. این خصوصیت‌های می‌تواند مربوط به ساختار الکترونیکی و پیوند شیمیایی موجود در مکس فاز باشد. می‌توان آن را به عنوان تغییر دوره ای مناطق دارای تراکم الکترون بالا و پایین توصیف کرد. این اجازه را می‌دهد تا برای طراحی سایر نانو آمین‌ها بر اساس شباهتهای ساختار الکترونیکی، مانند MoBCو PdFeN. سولفوریک اسید
سولفوریک اسید، یکی از مهم‌ترین مواد شیمیایی صنعتی است که با استفاده از فرایند مجاورت تولید می‌شود. در مرحله نخست گوگرد در مجاورت اکسیژن، اکسید شده و گوگرد دی‌اکسید به دست می‌آید: پروکسی‌مونوسولفوریک اسید
پر اوکسی مونو سولفوریک اسید با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۷۵۴۵۹۴ است؛ که جرم مولی آن ۱۱۴٫۰۷۸ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای سفید است. سولفوریک اسید
سولفوریک اسید را می‌توان در آزمایشگاه از واکنش گاز گوگرد دی‌اکسید با هیدروژن پراکسید (آب اکسیژنه) به دست آورد. فسفرو اسید
مهم‌ترین خاصیت شیمیایی فسفرو اسید، خصلت اسیدی آن است. در این مولکول دو اتم هیدروژن وجود دارد که به اتم اکسیژن متصل هستند و هیدروژن اسیدی محسوب می‌شوند. پس فسفرو اسید در محیط آبی به عنوان اسید دو پروتونی عمل می‌کند. لازم به ذکر است که در محیط‌های غیرآبی می‌توان از هیدروژن متصل به فسفر هم خصلت اسیدی گرفت. پروکسی‌دی‌سولفوریک اسید
پروکسی‌دی‌سولفوریک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۴۱۳ است. شکل ظاهری این ترکیب، جامد بی‌رنگ است. سولفور کلرید پنتافلوئورید
سولفور کلرید پنتافلوئورید با فرمول شیمیایی یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 123330 است. که جرم مولی آن 162.510 g mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است. محلول نمک فسفات با خاصیت بافری
محلول نمکِ فسفات با خاصیت بافری (به اختصار PBS) یک محلول بافر است که معمولاً در تحقیقات زیستی مورد استفاده قرار می‌گیرد. PBS یک محلول نمکی با پایهٔ آبی است که متشکل از سدیم کلرید، سدیم فسفات و در بعضی فرمول‌ها پتاسیم کلرید و پتاسیم فسفات می‌باشد. بافرهای گروه‌های فسفات دار کمک به ثابت ماندن pH می‌کنند. فشـار اسمـزی و غلظت‌های یونی محلول PBS تقریباً از همه نظر باید با شرایط بدن انسان یکسان باشد (هم اندازه و هم غلظت با مایع‌های بیولوژیکی بدن)PBS به علت هم غلظت و هم نوع بودن با مواد بیولوژیکی بدن و نیز غیر سمی بودن آن برای سلول کاربردهای بسیاری دارد. از موارد استفاده از آن می‌توان به کاربرد آن در رقیق کردن مواد و شستن ظروف محیط کشت اشاره کرد. از PBS به همراه EDTA همچنین برای جدا کردن اتصال و تودهٔ سلول‌ها استفاده می‌شود. فلزهای دو ظرفیتی مانند روی با اینکه نمی‌توانند به محلول متصل شوند ولی سبب ته‌نشین شدن آن‌ها می‌شود به همین دلیل استفاده از بافر مناسب توصیه می‌شود.روش‌های متفاوتی برای تهیهٔ PBS وجود دارد. بعضی از فرمول‌ها حاوی پتاسیم نیستند درحالی که در برخی دیگر کلسیم یا منیزیوم وجود دارد. معمولاً PBS حاوی مؤلفه‌های زیر است: سولفوریک اسید
کنترل این روش که در آن، پیروسولفوریک اسید تشکیل می‌شود، آسان‌تر از واکنش مستقیم گوگرد تری‌اکسید با آب است؛ بنابراین از این واکنش برای تولید سولفوریک اسید با درصد معین و غلظت دل‌خواه استفاده می‌شود. بسپارش امولسیونی
سورفکتانت یا ماده فعال‌کننده سطحی، مولکولی است که دارای دو سر آب دوست و آب گریز است. به خاطر داشتن این ویژگی این مولکول در هر دو فاز آلی و آبی قابل حل است. برای مثال سدیم دودسیل سولفات (SDS) همانطور که در شکل دیده می‌شود این مولکول ۱۲ اتم کربن در دم آلی و یک گروه سولفات در سر آبی خود دارد. در بسپارش امولسیونی مولکول سورفاکتانت از قسمت آلی به قطره منومری وصل می‌شود و قسمت آبی آن در محیط آبی حل می‌شود. این مسئله باعث می‌شود که قطره‌های منومری در محیط آبی به حالت تعلیق درآید و با مکانیزمی مشابه باعث می‌شود که ذرات بسپارِ در حال رشد تثبیت شوند. در مولکولهای سورفکتانت را در سطح قطره منومری و در مایسل می‌بینید. آلکیل بنزن خطی
آلکیل بنزن خطی یک ترکیب شیمیایی است.نام تجاری آن به اختصار LAB است. این ماده شیمیایی ماهیتی روغنی و بی رنگ دارد.و در حضور گوگرد و شرایط احتراق و واکنش با So3 در راکتور به سولفونیک اسید تبدیل میشود که ماده اصلی در شوینده ها است. مار کربنی
اسید سولفوریک غلیظ می‌تواند یک واکنش کم‌آبی را با شکر انجام دهد. پس از مخلوط کردن، رنگ از سفید به قهوه‌ای و در نهایت به سیاه تغییر می‌کند. انبساط مخلوط حاصل تبخیر آب و CO  در داخل ظرف است. گازها مخلوط را باد می‌کنند تا شکلی شبیه به مار ایجاد کنند و بوی شکر سوخته از خود خارج می‌کنند. دانه بندی شکر می‌تواند تأثیر زیادی روی واکنش بگذارد: پودر قند خیلی سریع واکنش نشان می‌دهد اما حبه‌های شکر زمان بیشتری برای واکنش نیاز دارند. سولانین
سولانین در گرمای ۱۹۰ درجه، حالت سخت شده پیدا می‌کند و بدون آن که ذوب شود و در حرارت حدود ۲۸۵ درجه سانتی گراد تجزیه می‌گردد. در الکل گرم، به سهولت حل می‌شود اما در آب غیر محلول است و در اتر و کلروفرم نیز قابلیت انحلال ندارد. مقدار و غلظت آن با روش‌های اچ پی ال سی و اسپکتروفتومتری و با آنزیم قابل اندازه‌گیری است. سولفوریک اسید
حجم تولید این ماده در جهان به قدری بالاست که معمولاً از آن به عنوان «سلطان مواد شیمیایی» یاد می‌شود. در حقیقت این اسید به قدری با اهمیت است که سرانه مصرف آن به ازای هر فرد، یکی از شاخص‌های تعیین پیشرفت فنی کشورهاست. سولفوریک اسید
روش دیگر تولید سولفوریک اسید در آزمایشگاه با استفاده از الکترولیز محلول مس (ll)سولفات می‌باشد که کاتد باید از فلزی باشد که رسانایی خوبی دارد، مانند مس و آند نیز باید از جنس پلاتین یا زغال باشد تا با محلول واکنش ندهد. اسید سولفوریک یک ماده شیمیایی اولیه بسیار مهم است و در واقع، تولید اسید سولفوریک یک کشور، شاخص خوبی برای قدرت صنعتی آن است. تولید جهانی در سال ۲۰۰۴ حدود ۱۸۰ میلیون تن بود، با توزیع جغرافیایی زیر: آسیا ۳۵٪، آمریکای شمالی (از جمله مکزیک) ۲۴٪، آفریقا ۱۱٪، اروپای غربی ۱۰٪، اروپای شرقی و روسیه ۱۰٪، استرالیا و اقیانوسیه ۷٪، آمریکای جنوبی 7%. بیشتر این مقدار (یعنی حدود ۶۰٪) برای تولید کودها، به ویژه سوپرفسفات‌ها، فسفات آمونیوم و سولفات‌های آمونیوم مصرف می‌شود. حدود ۲۰٪ از اسیدسولفوریک تولید شده در جهان در صنایع شیمیایی برای تولید مواد شوینده، رزین‌های مصنوعی، مواد رنگی، دارویی، کاتالیزورهای نفتی، حشره کش‌ها و ضدیخ و همچنین در فرایندهای مختلفی مانند اسیدی سازی چاه‌های نفت، کاهش آلومینیوم، ساخت کاغذ روغنی، و تصفیه آب استفاده می‌شود. حدود ۶٪ از موارد استفاده مربوط به رنگدانهها است و شامل رنگ، مینا، جوهر چاپ، پارچه و کاغذ روکش شده‌است و بقیه در بسیاری از کاربردها مانند تولید مواد منفجره، سلفون، منسوجات استات و ویسکوز، روان‌کننده‌ها، فلزات غیر-آهنی، و باتری‌ها. اندازه بازار جهانی اسید سولفوریک در سال ۲۰۱۶ برابر ۱۰٫۱۰ میلیارد دلار ارزیابی شده‌است. پتاسیم سولفیت
پتاسیم سولفیت با فرمول شیمیایی KSO۳ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۵۸٫۲۶ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد سفید است. مخازن هیدروکربوری
سولفور موجود در گاز طبیعی به علت دارا بودن بوی زننده و تنفس‌های مرگ‌آور و عامل فرسایندگی خطوط لوله انتقال، گاز را غیر مطلوب و انتقال آن را پر هزینه می‌سازد. تکنیک‌های مورد استفاده در فرایند شیرین‌سازی گاز ترش موسوم به «فرایند آمین» که متداول‌ترین نوع در عملیات شیرین‌سازی می‌باشد تشابه فراوانی با فرایند قبل و فرایند بعدی خود یعنی نم زدایی توسط گلایکول دارند. مواد مورد استفاده در این فرایند انواع محلول‌های آمین می‌باشد. در این نوع فرایندها اغلب از دو محلول آمین باسامی مونو اتانول آمین و دی اتانول آمین (اداره مبارزه با مواد مخدر آمریکا) استفاده می‌گردد. سولفوریک اسید اولئوم
سولفوریک اسید اولئوم (در لاتین، به معنای روغن) یا همان اسید سولفوریک دود کننده (Fuming acid)، اصطلاحی است که به محلول سولفور تری‌اکسید در سولفوریک اسید گفته می‌شود که بعضاً دی‌سولفوریک اسید (معروف به پیروسولفوریک اسید) نیز نامیده می‌شود. باریوم سولفات
باریوم سولفات ترکیبی متشکل از باریوم و گوگرد است. فرمول شیمیایی آن BaSO است. به صورت جامد و سفید رنگ وجود دارد. در آب و دیگر حلال‌ها به آسانی حل نمی‌شود. فقط اسید سولفوریک غلیظ آن را حل می‌کند. پیرارگیریت
سولفور با از مجموعه کانی هاست و قرمزگیلاسی در شعله ذوب می‌شود و در KOH , HCl , NO3H حل می‌گردد. Ag:۵۹٫۷۶٪ Sb:۲۲٫۴۸٪ S:۱۷٫۷۶٪ با انکلوزیون As برای اولین بار در ۲٫۵ کشف شد و از نظر شکل بلور: هیدروترمال، رنگ: منشوری - همی ئدریک - ماکله، جلا: مشخص نیست.، رخ: سولفور، سیستم تبلور: پیرارگیریت و در رده‌بندی تری کلینیک است همچنین خاصیت مغناطیسی نیمه شفاف اسید
اسیدهای ضعیف دارای مقدار کوچکی برای "K" هستند (یعنی مقدار چشمگیری از HA و A و مقداری متعادلی از HO در انتهای واکنش باقی می‌ماند؛ اسید به‌طور جزئی واکنش می‌دهد). برای مثال "K" برای استیک اسید برابر ۱٫۸ x 10 است. تمام اسیدهای آلی اسیدهای ضعیف هستند. نیتریک اسید، سولفوریک اسید، و پرکلریک اسید همه اسیدهای قوی هستند در حال که نیترو اسید و سولفورو اسید و هیپوکلرو اسید ضعیف هستند. پلی‌سولفون
پلی‌سولفون‌ها موادی صلب و شفاف هستند. همچنین با استحکام و سفتی بالا شناخته می‌شوند و این خصوصیات را بین دمای ۱۰۰- تا ۱۵۰ درجه سانتیگراد حفظ می‌کنند این ویژگی‌ها به دلیل حضور باندهای اتری و آروماتیک در ساختار آنها می‌باشد. دمای انتقال شیشه پلی‌سولفون‌ها بین ۱۹۰ تا ۲۳۰ درجهٔ سانتی گراد می‌باشد. این مواد دارای ثبات ابعادی بالایی هستند، و ابعاد آنها هنگام قرار گرفتن در معرض آب جوش، هوای ۱۵۰ درجه سانتیگراد یا بخارکمتر از ۰٫۱٪ تغییر می‌کند. پلی‌سولفون در pHهای بین ۲ تا ۱۳ در برابر اسیدهای معدنی، قلیایی و الکترولیت‌ها بسیار مقاوم است. در برابر عوامل اکسید کننده مقاوم است (البته PES با گذشت زمان تخریب می‌شود)، بنابراین می‌توان آن را با سفید کننده‌ها تمیز کرد. همچنین در برابر سورفاکتانت‌ها و روغن‌های هیدروکربن مقاوم است. پلی‌سولفون در برابر حلال‌های آلی با قطبیت کم مانند کتون‌ها و هیدروکربن‌های آروماتیک مقاوم نمی‌باشد. از نظر مکانیکی، پلی‌سولفون‌ها مقاومت فشاری بالایی دارند که باعث می‌شود برای استفاده در فشارهای بالا مناسب باشند. همچنین در محلول‌های اسیدی و بازی و بسیاری از حلال‌های غیر قطبی پایدار است اما در در دی کلرومتان و متیل پیرولیدون محلول است. سولفوریل
سولفوریل‌ها دسته‌ای از ترکیبات معدنی هستند که در آن یک اتم گوگرد با دو اتم اکسیژن پیوند داتيو برقرار کرده و به دو اتم از گروه هالوژن‌ها نیز متصل است و می‌توان آن‌ها را با فرمول کلی (OSX) نشان داد. سولفوریل کلرید, SOCl و سولفوریل فلورید, SOF نمونه‌هایی از این ترکیبات هستند. سولفنیک اسید
برخلاف سولفینیک و سولفونیک اسید، سولفنیک اسیدها مانند متان-سولفنیک اسید CHSOH بسیار واکنش پذیرند و نمی‌توان آنها را در یک محلول حبس کرد. در حالت گازی طول عمر متان-سولفنیک اسید نزدیک به یک دقیقه است. ساختار متان-سولفنیک اسید در حالت گازی با کمک طیف‌سنجی ریزموج به صورت CH–S–O–H بدست آمده‌است. نیترودار کردن
معمولاً در فرایندهای نیتراسیون چیزی به نام «اسید مخلوط» (mixed acid) وجود دارد که آمیخته‌ای است از اسید نیتریک غلیظ و اسید سولفوریک. این مخلوط، یون نیترونیم () تولید می‌کند که خود بخش فعال در نیتراسیون آروماتیک است. این مادهٔ اولیهٔ فعال که در حالتی که نیترونیوم‌تترافلوروبورات داشته باشیم، می‌توان آن را ایزوله کرد، بدون نیاز به اسید مخلوط هم می‌تواند بر نیتراسیون اثر بگذارد. در اسید مخلوط، اسید سولفوریک مصرف نمی‌شود بلکه به عنوان فروکافت و جاذب آب کاربرد دارد. برای نیتراسیون بنزن واکنش در دمای ۵۰ درجه سانتیگراد صورت می‌گیرد و فرایند آن نمونه‌ای از جانشینی الکترون‌دوستی آروماتیکی است که در آن حمله‌ای توسط حلقهٔ پر از الکترون بنزن صورت می‌گیرد: ساز و کارهای دیگری هم پیشنهاد شده‌اند که از آن جمله می‌توان به انتقال یک تک الکترون اشاره کرد (SET). سولفیلیمین
سولفیلیمین (یا سولفیمید) نوعی ترکیب شیمیایی است که دارای پیوند دوگانه گوگرد به نیتروژن است. ترکیب اصلی این دسته سولفیلیمین HS=NH است، که در مباحث نظری حائز اهمیت است. منیزیم سولفید
MgS از واکنش گوگرد یا سولفید هیدروژن با منیزیم شکل گرفته است. این ماده در ساختار سنگ نمک متبلور می‌شود. خواص شیمیایی MgS شبیه به سولفیدهای یونی مانند سولفیدهای سدیم، باریم یا کلسیم است. این ماده با اکسیژن واکنش می‌دهد تا فرم سولفات مربوط یعنی منیزیم سولفات را تشکیل دهد. MgS در واکنش با آب سولفید هیدروژن و هیدروکسید منیزیم می‌دهد. آهن(II) سولفات
فروس سولفات با فرمول (FeSO4) موجب جبران کمبود احتمالی آهن برای ساخت هم جهت گلبولهای قرمز خون می‌شود. این ماده در ترکیب با مواد زیادی مانند ویتامین سی، اسید فولیک و مولتی ویتامین و ... نیز تولید شده‌است.  تهوع، استفراغ، اسهال، حساسیت نسبت به دارو، سوزش و درد معده، تغییر رنگ دندان (در مصرف خوراکی) و آبسه محل تزریقکم خونی قوتورسویی
آب قوتورسویی در ردیف آب‌های معدنی سولفاته کلیسیک سدیک و گوگرد خیلی گرم است که آثار اسید سولفوریک آزاد دارد. آبگرم قوتورسویی به علت داشتن گوگرد خالص خاصیت درمانی ویژه‌ای برای از بین بردن امراض مختلف پوستی دارد. دمای چشمه آن ۴۲ درجه سانتی‌گراد و دبی آن ۱۳ لیتر در ثانیه است. البته به علت وجود گوگرد زیاد در آب قوتورسویی توصیه می‌شود از استنشاق مستقیم گاز آن خودداری شود. فلوئوروسولفوریک اسید
فلوئوروسولفوریک اسید یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۲۴۶۰۳ است. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است. در تماس با آب گاز سمی و خورنده ی هیدروژن فلوئورید متصاعد می کند. فرمیک اسید
اسید فرمیک به خوبی با آب و بیشتر حلالهای آلی قطبی مخلوط می‌شود. در هیدروکربنها هم تا حدی حل می‌شود. اسید فرمیک در فاز گازی و در هیدروکرینها به صورت دیمرهایی است که با پیوند هیدروژنی به هم متصل شده‌اند. در فاز گازی پیوند هیدروژنی میان مولکولهای اسید فرمیک باعث انحراف از قانون گازهای ایده‌آل می‌شود. اسید فرمیک در حالت مایع و جامد شامل شبکه‌ای نامحدود از مولکولهایی است که با پیوند هیدروژنی به هم متصل هستند. بیشتر خواص اسید فرمیک همانند خواص سایر اسیدهای کربوکسیلیک می‌باشد اما آن نمی‌تواند آسیل کلرید ایجاد کند. فوماریک اسید
فوماریک اسید با فرمول شیمیایی (CHO) یک ترکیب شیمیایی است که جرم مولی آن ۱۱۶٫۰۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب جامد و سفید رنگ است. این ترکیب یکی از ترکیبات واسطه‌ای چرخه اسید سیتریک است. با توجه به موقعیت گروه عاملی کربوکسیلیک اسید، فوماریک اسید ایزومر ترانس و مالئیک اسید ایزومر سیس است. غشای پلیمری
پلی سولفون غاز پازرد
مشخصات سولفید تنگستن (IV)
سولفید تنگستن(IV) با فرمول شیمیایی WS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 82938 است. که جرم مولی آن 247.98 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، پودر آبی-خاکستری است. تودهٔ WS یک نیمه‌رسانای با گاف نواری غیرمستقیم است؛ هنگامی‌که به تک‌لایه نازک می‌شود، گاف نواری گسترده و مستقیم می‌شود. به عبارت دیگر دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه دارای گاف انرژی ذاتی هستند، و وقتی ضخامتشان به یک تک‌لایه تقلیل می‌یابد، یک گذار از گاف انرژی غیرمستقیم به مستقیم نشان می‌دهند. تک‌لایهٔ تنگستن‌دی‌سولفید دارای یک گاف انرژی مستقیم با مقدار نظری تقریباً  eV1/2 است، درحالی‌که تودهٔ آن دارای یک گاف انرژی غیرمستقیم تقریباًeV  3/1 است. تنگستن‌دی‌سولفید یکی از موادّ دوبعدی شناخته شده‌است که جزو دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه به حساب می‌آید. دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه با فرمول کلّی MX هستند، که M یک فلز واسطه (در این‌جا تنگستن) و X یک کالکوژن (در این‌جا گوگرد) است، که از ترکیب واحدهای لایه‌های سه‌گانهٔ X-M-X در یک ساختار شبکه‌ای شش گوشی به هم متّصل می‌شوند. تنگستن‌دی‌سولفید مادّه‌ای لایه‌لایه با ورقه‌های شامل یک لایه از اتم‌های تنگستن، که بین دو لایه از اتم‌های گوگرد که در مختصّات منشوری مثلّثی فشرده شده‌است، می‌باشد. ورقه‌ها هم‌دیگر را به وسیلهٔ نیروهای واندروالس، که به ورقه‌ها امکان سُرخوردن روی هم‌دیگر را می‌دهد، نگه می‌دارند. در واقع تودهٔ دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه نیمه‌رساناهایی با یک گاف نواری غیرمستقیم در نزدیکی محدودهٔ طیف فروسرخ هستند، درحالی‌که تک‌لایه‌های دی‌کالکوژنیدهای فلز واسطه مانند مولیبدن‌دی‌سولفید، تنگستن‌دی‌سولفید یا تنگستن‌دی‌سلنید دارای یک گاف نواری مستقیم در محدودهٔ طیف نور مرئی هستند. این در تضاد با گاف صفر گرافین و گاف بزرگ‌تر از eV 5 تک‌لایهٔ بورن نیترید شش ضلعی است. سولفور تتراکلرید
سولفور تتراکلرید با فرمول شیمیایی SCl یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۱۷۳٫۸۷ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، بلورهای خاکستری روشن است. روبیدیم سولفید
روبیدیم سولفید یک ترکیب معدنی و نمکی با فرمول شیمیایی Rb S است. این ماده یک جامد سفید رنگ با خواص مشابه سایر سولفیدهای فلزهای قلیایی است. کلروسولفوریک اسید
کلروسولفوریک اسید با فرمول شیمیایی HSOCl یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم 24638 است. که جرم مولی آن 116.52 g mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، مایع بی‌رنگ است. تیزاب سلطانی
هنگامی که هیدروکلریک اسید و اسید نیتریک با هم ترکیب می‌شوند این ترکیب شیمیایی شامل کلرین و نیتروزیل کلراید حاصل می‌شود؛ که هردو گاز در فاز محلول حل می‌شوند. هردو بخار شده و از محلول خارج می‌شوند و مجدد این گازها تشکیل شده و موجب ضعیف شدن تیزاب سلطانی می‌شوند، بنابراین برای تهیه تیزاب سلطانی با خاصیت خورندگی مناسب باید آنرا قبل از استفاده تولید نمود یا چنانچه قصد دارید با کمی تأخیر از آن استفاده کنید تیزاب را به مقدار کمی آب اضافه کنید تا در موعد کوتاه مقرر بتوانید از خاصیت خورندگی مناسبش بهره گیرید. سولفور دی‌فلورید
سولفور دی‌فلورید با فرمول شیمیایی SF یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۳۹۶۰۵ است. که جرم مولی آن ۷۰٫۰۶۲ g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، جامد زرد و قرمز است. سیال
تمام شاره‌ها ویژگی روان شدن را دارند و بر خلاف جامدات در برابر تغییر شکل مقاومت نمی‌کنند (به اصطلاح رایج «شکل ظرفی را که در آن قرار دارند به خود می‌گیرند».) یکی دیگر از ویژگی‌های شاره‌ها چسبندگی یا لزجت می‌باشد. لزجت عامل پیوستگی ذرات شاره می‌باشد. هر چقدر شاره‌ای لزج‌تر باشد، ویژگی‌های شاره‌گونه آن کمتر است. (مانند عسل به طور مثال سخت‌تر روان می‌گردد) سیستئین سولفینیک اسید
سیستئین سولفینیک اسید با فرمول شیمیایی CHNOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۰۹ است. که جرم مولی آن ۱۵۳٫۱۵۶۹۸ g/mol می‌باشد. این ترکیب سفیدرنگ ومحلول در آب بوده یک محصول واسطه ای در متابولیسم سیستئین است. تلوریک اسید
تلوریک اسید با فرمول شیمیایی HOTe یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۶۱۶۰۹ است. که جرم مولی آن 229.64 g/mol می‌باشد. شکل ظاهری این ترکیب، دستگاه بلوری مونوکلینیک سفید است. هیدروکلریک اسید
هیدروکلریک اسید در محلول‌های تا ۳۸٪ از HCl (مقدار غلیظ) تهیه می‌شود. غلظت‌های بیشتر فقط تا ۴۰٪ از نظر شیمیایی قابل تولید هستند، اما نرخ تبخیر از آن به بعد به قدری بالا است که نگهداری و استفاده از آن نیازمند ملاحظات اضافی تری است مثل دمای پایین و فشار بالا. پس میزان عمدهٔ صنعتی آن ۳۰٪ تا ۳۴٪ است که با توجه به حمل و نقل مناسب و اتلاف مادهٔ محدود به علت بخارهای HCl بهینه شده‌است. غلظت‌های بیشتر را به جهت کنترل اتلاف از طریق تبخیر باید فشرده و سرد نمود. در ایالات متحده، محلول‌های بین ۲۰٪ تا ۳۲٪ با نام اسید موریاتیک فروخته می‌شوند. محلول‌های مورد استفاده اغلب برای نظافت خانه‌ها در ایالات متحده، معمولاً ۱۰٪ تا ۱۲٪ هستند که هشدارهای جدی برای رقیق‌تر کردن شان قبل از استفاده دارند. در بریتانیا، که با نام «جوهر نمک» برای نظافت خانگی فروخته می‌شود، قدرت اسید برابر همان مقدار در ایالات متحده است. سولفوریک اسید
واکنش بالا در دمای معمولی بسیار کند است؛ لذا در روش صنعتی، از دماهای بالاتر (۴۰۰C تا۷۰۰C) و از یک کاتالیزور (مانند پنتا اکسید وانادیم یا اسفنج پلاتین، که البته امروزه کمتر به کار می‌رود) استفاده می‌شود. از واکنش گوگرد تری‌اکسید با آب، محلول سولفوریک اسید تشکیل می‌شود: فسفریک اسید
از اسید فسفریک در دندانپزشکی و ارتودنسی به‌عنوان عامل آماده‌سازی (Etching) مینا و عاج دندان جهت تمیز کردن و افزایش اصطکاک سطح دندان استفاده می‌شود. همچنین از اسید فسفریک به‌عنوان کاتالیست در ساخت آسپیرین بخاطر داشتن یون هیدروژن فراوان و آلایندگی کمتر در مقایسه با اسید کلریدریک و سولفوریک استفاده می‌شود. اسید فسفریک با فرمول HPO به عنوان اورتوفسفریک اسید در پزشکی شناخته می‌شود و نمک آن ارتوفسفات است که یکی از درمان‌های اصلی در انواعی از سنگ‌های کلیوی است که در تیپ III نوع جذبی هیپرکلسیوری، به دلیل نشت فسفات از کلیه، دیده می‌شود. سولفانیلیک اسید
سولفانیلیک اسید با فرمول شیمیایی CHNOS یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۸۴۷۹ است. که جرم مولی آن ۱۷۳٫۱۹ g/mol می‌باشد.