이온화의 정의는 무엇인가?
이온화
이온화(-化, ionization)는 전하적으로 중성인 분자를 양 또는 음의 전하를 가진 이온으로 만드는 조작, 또는 현상으로, 전리(電離)라고도 불린다.
이탈기
화학에서 이탈기(leaving group)란 화합물이 불균형 분해(heterolysis)될 때 전자쌍을 갖고 나오는 화합물 조각이다. 이탈기는 음이온(anion)이나 중성 분자인데 추가적으로 갖고 나오는 전자쌍을 안정화시키는 능력이 원래 분자로부터 떨어져나가는데 중요하다. 보통 산소를 통해 연결된 분자(-OR 등)는 좋은 이탈기(good leaving group), 즉 잘 떨어져나가는 이탈기이다. 잘 떨어져나가지 않는 이탈기는 나쁜 이탈기(poor leaving group)라고 부른다. 온도
열역학 제 0법칙은 ""어떤 계 A와 B가 열적 평형상태에 있고, B와 C가 열적 평형상태에 있으면, A와 C도 열평형상태에 있다.""이다. 이는 앞서 말한 온도의 개념을 생각해본다면 온도, 즉 ""자발적으로 에너지를 밖으로 배출하려고 하는 성질의 정도""가 외부에 접촉한 계와 상관없이 독립적인 물리량으로 존재함을 알 수 있다. 따라서, 우리는 기준이 되는 계 몇 개를 정하고 다른 계들을 그 계와 접촉시켜 열이 흐르는 방향을 봄으로써 계의 온도의 상대적인 높낮음을 알 수 있다. 이러한 상대적인 높낮음을 절대 온도( K)나 섭씨 온도( °C)와 같이 기준을 만들어 정한다면 어떠한 계의 온도는 그 기준 내에서 이론적으로 정의가 된다. 온도의 기준과 온도에 따른 부가적인 성질들(알코올의 부피증가, 흑체복사 등)을 통해서 온도계를 만들 수 있고, 온도의 일반적인 정의는 ""정해진 온도의 기준에 의하여 만들어진 온도계에서 측정되는 값"이라고 할 수 있다. 수소 이온
수소 이온은 수소와 그 동위 원소(중수소 등)의 이온을 말한다. 전하에 따라 양이온이나 음이온이 된다. 정규화
정규화 또는 정상화()는 어떤 대상을 일정한 규칙이나 기준에 따르는 ‘정규적인’ 상태로 바꾸거나, 비정상적인 대상을 정상적으로 되돌리는 과정을 뜻한다. 정규화 및 정상화라는 용어는 여러 분야에서 다음과 같이 사용된다. 이온화 에너지
이것의 변화 패턴을 조사하여 원자의 족을 파악하기도 하는데, n차 이온화 에너지는 주양자수가 줄어드는(즉, 전자 껍질의 갯수가 줄어드는) 지점에서 그 전까지의 증가율에 비해 아주 큰 폭으로 증가함을 이용한 것이다. 쉽게 설명하면, n차 이온화 에너지는 (n = (그 단계의 껍질에 들어 있는 총 전자 수) + 1)의 지점에서 급격히 커지는 것으로 보면 된다. 다원자 이온
다원자 이온(多原子-, polyatomic ion) 혹은 분자 이온(分子-, molecular ion)은 둘 이상의 원자가 공유 결합되었거나 배위화합물을 이루는 이온을 말한다. 일산화 이수소
일산화 이수소(一酸化二水素), 산화이수소(酸化二水素) 또는 다이하이드로젠 모노옥사이드(, DHMO)는 물을 화학적으로 풀어낸 용어이다. 이온화 방사선
‘양전자’ 또는 ‘반전자’는 전자에 대응되는 반입자 또는 반물질이다. 양전자는 +1e가의 전하와 ½의 스핀, 전자와 같은 질량을 갖는다. 낮은 에너지의 양전자가 낮은 에너지의 전자와 충돌하면, 쌍소멸이 일어나 두개 또는 그 이상의 감마선 광자를 발생시킨다. 이론화학
이론화학이란, 이론적인 모델과 수식을 바탕으로 기존 실험 사실을 설명하거나 미지의 물질의 성질을 예측하는 연역적인 화학의 방법론 중 하나이다. 오행
오행(五行, )은 동양 철학에서 우주 만물의 변화양상을 5가지로 압축해서 설명하는 이론으로[1], 5행이라는 것은 인간 사회의 다섯 개 원소로 생각된 화(火)·수(水)·목(木)·금(金)·토(土)의 운행변전(運行變轉)을 말한다. 행(行)이라는 것은 운행의 뜻이다. 물질
국제도량형총회의 산하기관인 국제도량형사무국은 물질에 대해 "존재의 총합"이란 용어로서 정의하고 있다.
물리학이나 화학에서는 물질을 원자나 분자의 집합체로서 정의한다. 이 정의는 국제도량사무국의 정의에 일부 부합하는 것이긴 하나 몰 단위가 고려되지 않는 다는 점에서 다르다. DNA와 같은 물질은 원자와 분자로 결합되어 있다. 그러나 DNA를 다룰 때에는 몰 단위로서 파악하는 것은 의미가 없다. DNA를 통해 세대에서 세대로 유전되는 형질 등을 연구할 때 중요시 되는 것은 DNA의 염기서열과 같은 것이다. 또한 원자와 분자의 결합으로 물질을 설명하는 것에는 분명한 한계가 있다. 즉, 원자보다 작은 입자인 전자, 양성자, 중성자 등과 이를 이루는 기본입자등을 다루는 경우와 플라스마, 전해질과 같은 이온 물질에 대해서는 별도의 정의가 필요하다. 플루오린화물
플루오린화물(fluoride, 플루오르화물)은 이온으로 존재할 때와 다른 원소 또는 원자단과 결합할 때 산화·환원 반응을 거친 형태의 플루오린 화합물로, 음이온 F를 가리킨다. 이온
이온(ion)은 원자 또는 분자의 특정한 상태를 나타내는 용어로, 전자를 잃거나 얻어 전하를 띠는 원자 또는 분자를 이른다. 온도
온도(溫度, , , )는 물질의 뜨겁고 찬 정도를 나타내는 물리량이다. 온도는 물리학에서 가장 기초적이고 중요한 물리량 중 하나이다. 온도는 일반적으로 다음 두 가지 방법으로 정의된다. 균형 분해
화학에서 균형 분해(homolysis 또는 homolytic fission)란 화합물이 분해될 때 화학 결합을 이루고 있는 전자가 양쪽 화합물로 하나씩 넘어가는 걸 의미한다. 한 화학종이 전자를 모두 갖는 건 불균형 분해(heterolysis)라고 한다. 화학
화학 결합을 주된 세 가지 부류로 나누어보면 이온 결합, 공유 결합 그리고 금속결합으로 나눌 수 있다. 이온이란 전하를 띤 원자 또는 분자를 뜻한다. 이온 결합은 양전하와 음전하의 전기적인 인력에 의해서 생성되는 화학 결합이다. 예를 들면 염화 나트륨은 양전하를 띤 나트륨 이온(Na)과 음전하를 띤 염화 이온(Cl) 사이의 전기적인 결합으로 이루어진 이온 화합물이다. 이러한 물질을 물에 녹이면 이온은 물 분자에 의해 수화되고 이렇게 해서 만들어진 수용액은 전기전도도를 가진다. 이원자 분자
이원자 분자(二原子分子)는 같은 종류, 또는 다른 종류의 두 원자로 이뤄진 분자를 말한다. 수소(H), 산소(O), 질소((N)처럼 같은 종류의 원자로 이뤄진 경우는 동핵 분자라고 하고, 일산화 탄소(CO)나 염화 수소(HCl)처럼 다른 종류의 원자로 이뤄진 경우는 이핵 분자라고 한다. 이온화 경향
이온화 경향은 수용액 속에서 수화이온과 홑원소 금속 사이의 표준 산화환원전위 순서로 나타난다. 이 때, 수화금속이온은 무한희석상태인 가상적인 1 mol/kg의 이상용액상태를 기준으로 두고, 그 표준 산화환원전위와 수화금속이온의 표준생성기브스자유에너지 변화와는 다음의 관계가 있다. 질량분석기
전자를 통한 이온화 기술은 가장 자주 이용되는 이온화 방법이다. 이 방법은 기체에 가장 잘 적용되지만, 그만큼 단점이 존재한다. 바로 분자들을 쉽게 분해 시켜버린 다는 것이다. 그래서 원래의 시료가 아닌 다른 그 시료의 일부분이 분석된다. 원리는 다음과 같다. 기기 내에는 작은 구멍이 존재해서 전자가 계속해서 나온다. 이 전자는 전기장에 의해서 가속이 되고 결국에 큰 운동 에너지를 갖게 된다. 이 흐름 속에 시료를 흘러주게 되면, 시료와 전자가 충돌하게 된다. 이 때, 시료의 최외각 전자는 전자로부터 충분한 에너지를 받게 되고 시료는 이온화가 된다.  양쪽성
로 이온화된다. 산화수
산화수(酸化數, oxidation number)는 하나의 물질(분자, 이온 화합물, 홑원소 물질 등) 내에서 전자의 교환이 완전히 일어났다고 가정하였을 때 물질을 이루는 특정 원자가 갖게 되는 전하수를 말하며 산화 상태(oxidation state)라고도 한다. "산화수"는 반드시 이온전하를 의미하지는 않는다. 이온원
광 이온화는 이온이 원자 또는 분자와 광자의 상호 작용에서 형성된 이온화 공정이다. 이온
이것은 나트륨과 염소가 화학반응을 일으키게 하는 원동력이다. 이때 나트륨에서 염소로 전자 1개가 이동해서 나트륨 양이온과 염소 음이온이 형성된다. 이 양이온과 음이온은 이온 결합을 일으키고 그 결과로 염화나트륨(기호: NaCl, 일반적으로 소금으로 알려져 있다)을 형성한다. 이온 교환
이온 교환(Ion 交換)은 어떤 물질이 전해질 수용액과 접촉할 때 그 물질 중의 이온이 방출되고 대신 용액 주의 이온이 물질에 흡착하는 현상이다. 탈양성자화
양성자를 받을 수 있거나, 줄 수 있는 화학종을 양쪽성이라고 한다. 예로 들어, H2O(물) 분자가 있는데, 이 분자는 하이드로늄 이온(=HO)를 형성하기 위해 양성자를 얻거나, 양성자를 내줘서 수산화 이온(=OH)를 남길 수 있다. 이온화 방사선
중성자는 전하가 없어서 ‘직접적으로’ 이온화를 발생시킬 수 없다. 어쨌거나, 속도가 빠른 뉴트론은 LET를 통하여 수소에 있는 양성자와 반응할 것이며, 이러한 방법으로 목표 영역내의 물질의 핵들을 흩어지게 할 것이다. 중성자가 수소핵에 부딪히면 양성자 방사(속도가 빠른 양성자)가 발생한다. 이러한 양성자들은 높은 에너지를 지니고 있고 대전되었으며 물질내의 전자와 상호반응하므로, 이온화되었다고 할 수 있다. 물질대사
이화작용은 큰 분자를 분해하는 대사 과정으로 음식을 분해하고 산화하는 과정이 포함된다. 이화작용으로 동화작용에 필요한 물질을 공급하고 에너지를 얻는다. 이화작용의 정확한 특성은 생물마다 각기 다르며, 필요에 따라서는 생물을 에너지와 탄소를 얻는 원천에 따라 분류할 수 있다(아래 표 참고). 에너지원으로 유기영양생물(organotroph)은 유기물을, 무기영양생물(lithotroph)은 무기물을, 광영양생물(phototroph)은 태양광을 사용한다. 대사는 서로 다르지만 모두 산화환원 반응에 의존하며, 전자를 유기물, 물, 암모니아, 황화 수소, 철 이온(Fe2+)과 같은 환원된 전자공여체에서 산소, 질산염, 황산염과 같은 전자수용체로 전달한다.[30] 동물의 경우 이 반응은 복잡한 유기물을 이산화 탄소와 물과 같은 간단한 분자로 분해하는 형태이다. 식물이나 남세균 등 광합성 생명체는 전자 전달 반응이 에너지를 방출하지 않고 태양광으로부터 에너지를 흡수해 저장하는 용도로 쓰인다.[31] 인화점
더 높은 온도를 가리키는 발화점은 인화 후에 증기가 계속 타오르는 온도로 정의된다. 또, 인화점은 인화원이 필요 없는 자연발화온도와는 다르다. 이온화
이를테면, 알칼리 금속은 양이온이 되기 쉽고, 이온화 에너지도 작지만, 이것은 비활성 기체보다 전자가 1개 많기 때문에, +1가 이온이 되는 쪽이 안정되기 때문이다. 반대로 할로겐이나 칼코겐은 음이온이 되기 쉽지만, 이것도 비활성 기체보다 전자가 약간 적기 때문이다. 플라스마
플라스마를 유체로서 근사하자면, 플라스마를 두 개 이상의 유체로 이루어진 유체로 간주한다. 간단한 예로, 한 종류의 이온만 있는 경우 이온화 된 기체와 전자라는 두 가지 유체로 이루어진 유체로 볼 수 있다. 이때 각각은 독립적으로 서로 관통하는 유체로 고려해서 방정식을 세워 움직임을 예측한다. 부분적으로 이온화 된 경우 이온화 되지 않은 중성 기체 분자도 한 종류의 유체로 간주한다. 이온과 전자로 이루어진 유체는 서로 충돌과 전자기력에 의해 상호작용을 하며 중성 원자는 충돌로 다른 유체들과 상호작용을 한다. 흡수선량
방사성 동위 원소가 안정화되는 과정에서 방출되는 방사선은 물질을 만나면 구성원자에 자신이 갖고 있던 에너지를 전달하며 이온화(ionization) 또는 여기화(excitation) 과정과 같은 전리현상을 일으킨다. 이러한 전리현상 과정에서 방사선이 물질에 전달한 에너지의 양을 결정하기 위해 방사선이 물질과 상호작용하여 물질의 단위질량당 흡수된 에너지의 양을 방사선 흡수선량으로 정의한다. 일렉트로마이그레이션
전기전진 또는 일렉트로마이그레이션(electromigration)은 전도전자와 금속 속의 흩어져 있는 원자핵들 사이의 운동량의 전달로 인해 발생하는 도체 내의 지속적인 이온의 움직임에 의한 물질의 이동을 지칭하는 용어이다. 미소전자공학(microelectronics)과 같이 높은 직류 전류밀도가 사용될 때 이러한 효과는 매우 중요한 부분으로서 다루어 진다. 전자공학에서 집적회로와 같은 구조의 규모가 감소하면 실질적인 전기전진에 의한 효과가 증가한다. 이온 빔
이온 빔은 이온으로 이루어지는 하전 입자 빔의 형태이다. 이온 빔은 전자 제품 제조 (주로 이온 주입)및 기타 산업에서 많이 사용한다. 이온
단원자 이온은 원자가 가장 바깥쪽 껍질의 전자를 얻거나 잃을 때 형성된다. 안쪽의 껍질의 전자는 양전하를 띤 원자핵과 묶여있으며 화학반응에 관여하지 않는다. 이렇게 원자가 전자를 얻거나 잃는 과정을 이온화라고 한다. 원자는 또한 강한 방사선을 쬐는 것으로 이온화될 수 있다. 그러나 화학에서 일반적인 이온화는 원자나 분자가 사이에서 전자가 이동함으로써 일어난다. 이런 이동은 보통 안정된 전자 구성을 유지하려는 성질로 인해 일어난다. 예를 들면 나트륨원자 (기호: Na) 는 가장 바깥쪽 껍질에 전자 1개가 있다. 꽉찬 안쪽의 껍질들에는 10개의 전자가 있다. 10개의 전자로 이루어진 전자 구성은 매우 안정적이다. 이 때문에 나트륨은 가장 바깥쪽 껍질의 전자 1개를 잃고 양이온</b>이 되려는 경향이 있다. 양이온이 되는 과정은 이렇다. 이온화
주로 물리학의 분야에서는 하전(荷電)이라고도 하며, 분자(원자 혹은 원자단)가 에너지(전자파나 열)을 받아서 전자를 방출하거나, 반대로 밖에서 얻는 것을 가리킨다. (플라스마 또는 전리층을 참조) 또한, 화학의 분야에서는 해리라고도 하며, 전해질(소금)이 용액 속이나 융해 시에 양이온과 음이온을로 나뉘는 것을 가리킨다. IUPAC 명명법
염의 영어명은 염을 구성하는 그리스 어수사와 함께 양이온의 이름을 쓰고 그리스 어수사와 함께 음이온을 쓴다. 한국어 명명법의 경우 일반적으로 산의 경우에는 산의 명칭 뒤에 양이온의 명칭을 놓고 그렇지 않은 경우엔 (음이온명)화 (양이온) 으로 명명한다. 염산
염화 수소는 일양성자 산이다. 염화수소의 수용액에서는 염화수소에서 수소 이온이 빠져나와서 물에 결합해 HO를 만든다.
다른 이온은 Cl 으로 이것은 염화 나트륨과 같은 염화물을 만들 때 쓰일 수 있다. 염산은 강산인데, 물에 거의 완전히 용해되기 때문이다.
일양성자 산에서는 산의 이온화 상수 인 K가 하나뿐이다. 이것은 물에 산이 해리되는 정도를 나타낸다. 염산처럼 강산은 이온화 상수가 높다. 염화 나트륨 같은 염화물에 들어있는 염화 이온은 pH에 거의 영향을 주지 않는다. 염산이 강산이라서 그 짝염기인 염화 이온은 염기성을 거의 띠지 않는다. 전자수용체
전자공여체로부터 하나의 전자를 제거하는데 필요한 에너지는 이온화 에너지(I)이다. 전자를 전자수용체에 결합시킴으로써 방출되는 에너지는 전자친화도(A)의 음의 값이다. 전하의 이동에 대한 전체 시스템의 에너지 변화값(ΔE)은 formula_1이다. 발열반응의 경우 방출된 에너지는 formula_2와 같다. 일염화 아이오딘
일염화 아이오딘(iodine monochloride, 분자식 : ICl)은 염소의 아이오딘화물이다. 붉갈색의 형태는 실온에서 녹는다. 왜냐하면 아이오딘과 염소의 전기음성도 차이로, 일염화 아이오딘은 강력한 극성분자가 되며 I을 생성하기 때문이다. 염기
염기(鹽基, base)는 수용액에서 수산화 이온을 내거나 수소 이온을 흡수하는 물질의 성질을 말한다. 흔히 알칼리라고 부르며 산에 대응되는 물질로 서로 중화반응을 일으켜 염과 물을 만든다. 대부분의 염기는 금속 산화물이다. 염기는 전해질이며 대체로 쓴맛이 나고, 손에 닿으면 단백질을 녹이는 성질 때문에 미끈거린다. 염기 물질은 보통 수소이온지수가 7 이상이다. 대표적인 염기는 강한 염기로 수산화 나트륨(NaOH), 수산화 칼륨(KOH), 수산화 칼슘(Ca(OH)) 등이 있고, 약한 염기로 암모니아수(NHOH), 수산화 마그네슘 (Mg(OH))이 있다. 중요하다 이온화 상수
화학에서 해리 상수(dissociation constant) 또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 formula_1로 나타낸다. 이온화
원자는 전자배치가 폐각(최외각이 가득참)이나 옥텟(최외각이 8개)일 때 가정 안정된다(반응하기 어려워진다). 중성원자에서 이것에 해당하는 것이 비활성 기체이며, 통상원자가 이온화될 때에 방출 또는 받아들이는 전자의 수는, 이온이 되는 것으로 안정된 배치가 성립되는 수이다. (전형원소의 경우) 이온화 경향
중고등 수준의 이과·화학에서는 산화환원반응이나 화학평형을 자세히 다루지 않기 때문에, 설명을 단순화해서 「이온화 경향은, 원소가 이온화되기 용이함의 서열이다」라고 정의하고 있는 경우가 많다. 하지만 정확히는, 두 개의 원소 중 어느쪽이 산화되기 쉬운(혹은 환원되기 쉬운)가, 즉 산화환원반응에서의 화학평형이 어느쪽에 치우쳐 있는가에 대한 서열이다. 수산화물
수산화 이온(水酸化-, hydroxide)은 산소 하나에 수소 하나가 결합된 형태의 수소 산화물이다. 물에 녹아 염기성 용액이 된다. 또한 수산화 이온의 농도는 용액의 염기성이 얼마나 센지 알아볼 수 있는 척도가 된다. 스포츠 음료
좀 더 구체적으로는 대한민국에서 이온음료는 대중적인 인식과 마케팅 적인 카테고리이며, 식품위생법 상으로는 "혼합음료"로 분류된다. 이온음료의 주된 목적은 수분보충 뿐만 아니라, 운동이나 땀으로 손실된 전해질 성분(나트륨, 칼륨, 마그네슘, 염소,소금 등) 도 같이 공급해 주는 것이다. 그럼으로서 체내 항상성을 유지시키고 좀 더 체액에 가까운 성분으로 적응 시간 없이 빠른 행동을 가능하게 한다. 질량분석기
원래 입자 또는 분자에서 쪼개져 나온 다른 종류의 이온들은 다른 배열의 조각들을 야기한다. 하나의 전자 이원화원이 많은 일반적으로 전자가 하나인 라디칼(홀수개의 전자)과 같은 여러 조각들을 만들어내는데 반해 스프레이 이온화방법에 사용하는 이온화원은 라디칼이 아닌 자주 1- 이상으로 대전되는 준분자 이온들을 만들어낸다. 이중 질량 분석기는 고의적으로 조각 이온들을 만들고, 실험에 의해 만들어진 데이터의 유형을 바꿀 수 있다. 양자화 (정보 이론)
수학과 디지털 신호 처리에서 양자화는 유한 집합에 대량의 입력값을 매핑하는 과정을 말한다.(예를 들어 반올림값을 정밀 단위로) 좀더 구체적으로는 샘플링한 PAM신호(아날로그 데이터)를 이산적인 값(디지털 데이터)으로 바꾸어 표시하는 것을 말한다. 토양산화
제목은 토양 산화라고 되어있으나 토양 산성화라고 하는 것이 정확하다. 산화는 산소를 얻는 것이고 산성화는 수소이온을 얻는 것이다. 이온 통로
이온 통로()는 세포막에 존재하면서 세포의 안과 밖으로 이온을 통과시키는 막 단백질이다. 세포는 물에 둘러싸여 있고 물 속에는 여러 금속이 이온의 형태로 존재하고 있다. 세포의 제일 바깥 층은 지질로 구성된 세포막인데, 지질은 전하를 띠지 않아 이온을 끌어들이지 못하는 탓에 유전율이 낮고, 전하를 띤 이온들은 세포막을 통과할 수 없다. 이 때문에 세포들은 이온이 통과할 수 있는 일종의 구멍 형태인 막 단백질들을 발현시켜 이온들을 통과시키는데, 이를 이온 통로(혹은 이온 채널)라 한다. 이온 통로의 가운데 부분에 이온들이 통과하는 구간의 세포벽은 친수성이다. 이온원
전자 이온화는 특히 유기 분자, 질량 분석에서 널리 사용된다. 단원자 이온
단원자 이온(單原子-, monatomic ion)은 원자 하나로 이뤄진 이온을 말한다. 반대로 여러 원자로 이뤄진 이온은 다원자 이온이라고 한다. 예를 들어 탄산 칼슘(CaCO)은 단원자 이온인 칼슘 이온(Ca)와 다원자 이온인 탄산 이온(CO)으로 구성된다. 이온 강도
이온 강도는 이온성 용액에서 접할 수 있는 이상값과의 큰 편차를 묘사하는 데 있어 데바이-휘켈 이론(Debye–Hückel theory)에서 중심적인 역할을 한다. 또한 이중층의 이론에도 중요하며, 콜로이드 및 불균일 계에서의 계면 동전 현상, 전기 음향 현상과도 관련이 있다. 즉, 디바이 거리(디바이 변수"κ"의 역수)는 이온 강도의 제곱근에 반비례한다. 디바이 거리는 이중층 두께의 특징이다. 농도의 증가, 반대이온(counterion)의 전하는 이중층을 압축하고, 전기적 전위 기울기를 증가시킨다. 평형 상수를 결정 할 때 낮은 농도에서는 적정시에 용질의 활량 계수에 변화가 생기는데 이 변화를 최소화하기 위해 높은 이온 농도의 매체가 사용된다. 바닷물과 같은 자연수는 염이 녹아 있기 때문에 어느 정도 이온 강도를 가지고 있는데, 이는 자연수의 특성에 큰 영향을 준다. 이온 강도
용액의 이온 강도(ionic strength) 또는 이온 세기는 용액 안의 이온 농도의 척도이다. 물에 녹은 이온 화합물은 이온들로 해리된다. 용액 안의 총 전해질 농도는 중요한 특성들(해리, 다른 염들의 용해도 등)에 영향을 미친다. 이온들이 녹아있는 용액의 주요한 특징 중 하나가 이온 강도이다.
용액의 이온 강도 "I"는 용액의 존재하는 모든 이온의 농도의 함수이다.
formula_1 과냉각
과냉각(過冷却, , undercooling)은 액체나 기체의 온도를 고체가 되는 일 없이 어는점 아래로 낮추는 과정이나 상태를 가리킨다. 다시 말해, 상전이 온도 밑으로 내려가더라도 원래의 상을 유지하고 있는 상태이다. 물
물은 보통 금속류를 녹여 염기를 만들고 비금속류를 녹여 산을 만든다. 산과 염기의 기준은 양이온으로 하전된 수소 이온과 음이온으로 하전된 수산화이온이며, 수소이온이 많으면 산성이고 수산화이온이 많으면 염기성이며, 두 이온의 값이 0에 가까우면 중성이 된다. 대표적인 산으로는 염산, 질산, 황산 등이 있으며 이 3가지의 산은 모두 강한 산이다. 대표적인 알칼리(염기)로는 수산화나트륨, 수산화 칼륨, 암모니아수 등이 있으며 3가지 모두 강한 염기이다. 한편 산과 염기는 수소이온이나 수산화이온을 포함하고 있으므로 전해질이고, 이온 물질을 갖는 모든 물이 전해질이다. 전류
전류(電流)는 전하의 흐름으로, 단위 시간 동안에 흐른 전하의 양으로 정의된다.[1] 전하의 흐름은 전선과 같은 도체, 전해질의 특성을 갖는 이온, 플라스마 등에서 일어난다.[2] 이온화 에너지
n차 이온화 에너지는 하나의 원자나 분자에서 n-1개의 전자를 떼어낸 후 n번째 전자를 떼어내는 데 드는 에너지이다. 엔트로피
엔트로피에는 열역학적 정의와 통계학적인 정의, 두 가지의 관련된 정의가 있다. 역사적으로, 고전 열역학적 정의가 먼저 발전하였다. 고전 열역학적인 관점에서, 그 이론은 원자나 분자 같은 수많은 성분들로 이루어져 있고, 학설의 안정성은 그러한 성분들의 평균적인 열특성으로 설명된다.
이론을 구성하는 성분의 세부적인 성분들은 직접적으로 보이지 않는다. 그러나 그 특성은 온도, 압력, 엔트로피, 열용량과 같은 눈으로 볼 수 있는 평균적인 지표들에 의해 설명된다. 그 이론의 특성에 관한 고전적인 정의는 평형 상태임을 가정하였다. 엔트로피의 고전 열역학적 정의는 최근 비평형 열역학의 영역으로까지 확대되었다. 이후 엔트로피를 포함한 열특성은 눈으로 볼 수 없는 미시세계에서의 움직임에 대한 정역학적인 관점에서 새롭게 정의되었다. 그 예로 처음에는 기체로 여겨졌지만 시간이 지난 후에 광자, 음자, 스핀과 같은 양자 역학적으로 생각되는 뉴턴 입자가 있다. 이 이론의 특성에 대한 통계학적 설명은 고전적인 열역학을 사용하여 이론의 특성을 정의하는 것이 몇몇 변수의 영향을 받는 이론의 최종적인 상태를 예측하는데 있어서 점점 신뢰할 수 없는 예측 기술이 되어감으로 인하여 필수적인 것이 되었다.
고전적 열역학에서는 엔트로피 "S"의 절대적 값은 정의할 수 없고, 대신 그 상대적 변화만 정의한다. 열적 평형을 이뤄 온도가 formula_1인 계에 열 formula_2를 가하였다고 하자. 이 경우 엔트로피의 증가는 다음과 같이 정의한다.
이 식을 적분하여 유한한 엔트로피 차이를 정의한다. 라이너스 폴링
폴링의 화학결합에 관련된 업적 중 하나는 혼성오비탈의 개념을 처음으로 도입하였다는 것이다. 일반적으로 원자에 있는 전자는 s 혹은 p 오비탈등의 오비탈의 모양의 확률로 존재한다고 생각된다. 그러나 원자간의 결합을 설명할 때에는 다른 종류의 오비탈의 성질을 섞은 새로운 함수를 정의하면 훨씬 설명이 편리한 것으로 나타났다. 예를 들어 탄소원자의 경우 한 개의 2s 오비탈과 3개의 2p 오비탈을 가지고 있는데 이 4개의 오비탈이 혼성화를 하여 4개의 동일한 오비탈(sp3 혼성오비탈)을 만드는 것으로 메탄과 같은 탄소화합물에서 탄소가 4개의 결합을 형성하고 있는 것을 설명할 수 있다. 또한 탄소의 4개 오비탈 중 1개의 2s 오비탈과 2개의 2p 오비탈이 혼성화를 하여 3개의 동일한 오비탈(sp2 혼성오비탈)을 형성하고 2p 오비탈 한 개는 혼성화를 하지 않은 채 남아있을 수 있는데 이를 통하여 불포화 탄소화합물인 에틸렌과 같은 화합물의 결합을 설명할 수 있다. 이 외에도 탄소는 다른 화합물에서 다른 형태의 혼성화를 한다.
폴링의 화학결합에 대한 업적 중 또 하나는 이온결합과 공유결합간의 관계를 규명한 것이였다. 이온결합은 결합을 이루면서 원자간에 전자의 이동이 이루어지는 결합을 말하는 것이고 공유결합은 결합을 이루면서 전자의 균일한 분배가 이루어지는 결합을 말하는 것이다. 폴링은 이 두 종류의 결합이 상극을 이루면서 실제적으로 이루어지는 대부분의 원자간의 결합의 성격은 이 사이의 어딘가에 존재한다는 것을 보였다. 또한 이 과정에서 폴링 자신이 제창한 '폴링의 전기음성도'의 개념이 쓰이게 된다. 결합을 이루는 두 원자의 전기음성도 차이가 결합의 이온성 즉 원자간의 결합이 이온결합과 공유결합중 어느 결합과 더 비슷하게 존재할 지를 결정하는 것이다. 이온화 방사선
알파 입자는 헬륨핵과 동일한, 서로 묶인 두 개의 양성자와 두 개의 중성자로 되어 있다. 알파 입자는 일반적으로 알파 붕괴로부터 생성되나, 다른 경로로도 생성될 수 있다. 알파 입자는 그리스 알파벳인 α로부터 이름붙여졌다. 알파 입자는 α 또는 α 로 표시한다. 알파 입자는 헬륨핵과 동일하므로, 경우에 따라서는 +2가를 갖는(두 개의 전자를 잃어버린) 헬륨을 나타내는 He 또는 He로 표시하기도 한다. 알파 입자가 주변으로부터 두 개의 전자를 얻으면, 알파 입자는 일반적인 (전자기적으로 중성인) 헬륨 원자라 할 수 있다. 일산화 질소
분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 이합체의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO, NO과 같은 이온을 형성하기 쉽다. 천이영역
온도가 약간 더 높아지게 된다면, 헬륨은 완전 이온화가 되며, 마침내 라이만 연속에의 결합을 그만두게 되고, 복사가 효율적이지 않게 된다. 따라서 온도는 코로나의 온도인 백만 켈빈까지 급격히 상승하게 된다. 이러한 현상은 온도 격변(temperature catastrophe)라고 불리며, 물이 끓어 증기로 되는 것과 유사한 상전이 과정이다. 실제로, 태양 물리학자들은 이 과정을 물에서의 상전이와 비교하여 기화 라고 부르기도 한다. 마찬가지로, 코로나 물질에 가해지는 열이 약간 감소하게 되면, 물질은 온도 격변 이하인 수십만 켈빈까지 급격하게 냉각되게 되며, 이 역시 액화 되었다고 불린다. 천이영역은 이러한 온도 격변이 일어나는 온도 내지는 그 주변의 온도로 이루어져 있다. 수소 분자 이온
수소 분자 양이온(H)는 수소 분자를 이온화시킨 것으로, 양전하를 가진 양성자 2개와 음전하를 가진 전자 1개로 이루어진 가장 단순한 분자이다. 플라스마
정리하자면, 이온화된 기체를 플라스마라고 부를 수 있는 기준은 다음과 같다. 양쪽성 이온
화학에서 양쪽성 이온 혹은 쯔비터 이온(Zwitterion, ; 독일어로 "잡종 이온")은 전기적으로 양성과 음성을 모두 가져서 중성인 분자를 얘기한다. 쌍극자와는 다른 얘기다. 쯔비터 이온은 때때로 내염(內鹽, inner salt)이라고 불리기도 한다. 아미노산은 쯔비터 이온의 좋은 예가 될 수 있다. 이온 결합
양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 생기는 화학결합이다. 대응되는 화학결합으로는 공유결합을 들 수 있으며, 대표적인 예로 소금과 같이 양성이 강한 금속과 음성이 강한 비금속의 결합물이 있다. 양이온 주위를 여러 개의 음이온이 정전기적 인력으로 둘러싸고 있는 결정구조를 이루는 경우가 많다. 이온 결합 물질은 입자들이 사방으로 결합하여 거대한 결정을 이루기 때문에 분자라고 칭하지 않는다. 이온화 방사선
이온화 방사선은 환경에서 흔히 발견되는데, 자연적으로 발생하는 방사성 물질과 우주선으로부터 온다. 보통 인공적인 근원으로는 인위적으로 생성된 방사성 동위 원소들, X-선관, 입자 가속기 등이 있다. 이온화 방사선은 보이지 않으며, 인간의 감각으로는 직접적으로 탐지되지 않아, 이온화 방사선이 있는지를 감지하려면 가이거 계수기와 같은 장비가 필요하다. 경우에 따라서 이온화 방사선은 물질과 반응하여 체렌코프 효과와 방사선 발광과 같이 2차의 가시 광선 방출로 이어질 수 있다. 의학, 연구, 건설, 기타 여러 분야에서 실용적으로 사용되지만, 부적절하게 사용되면 건강 장해를 유발할 수 있다. 이온화 방사선에의 노출은 생체 조직을 파괴하며, 돌연변이, 방사선 병, 암, 죽음을 초래할 수 있다. 이온 강도
여기서 formula_2는 이온의 몰 농도 (M, mol/L), formula_3는 이온의 전하수이며, 합은 용액 내의 모든 이온을 통해 구한다. 소금물(NaCl)과 같은 1:1전해질의 경우, 이온 강도는 농도와 같지만, MgSO의 경우에는 이온 강도가 4배 높아진다. 일반적으로 다원자가 이온들은 이온 강도에 강하게 기여한다. 이온
원자에서 양전하를 띠는 양성자의 수는 화학 변화에 의해서 변하지 않지만, 음전하를 띠는 전자들은 감소하거나 증가할 수 있다. 원자가 이온이 되는 것을 전리(電離) 또는 이온화(ionization)라 한다. 중성의 원자에서 한개 이상의 전자를 잃으면, 원자는 양전하를 띠고, 한개 이상의 전자를 얻으면 음전하를 띠게 된다. 양전하를 띤 이온을 양이온(cation), 음전하를 띤 이온을 음이온(anion)이라 부른다. 질량분석기
질량분석기는 비전하 값이 존재해야만 분석이 가능한 기기이다. 그러므로 시료를 이온화시켜야 하는 과정이 꼭 필요하다. 보통은 중성상태에 있는 시료에 전자를 붙이는 [전자 이온화] 방법을 이용한다. 또는 화학반응을 통해서 MH와 같이 전하를 띄게 만드는 경우도 있다. 그 외에 기타 다양한 방법들이 있지만, 그 모든 방법들은 전부 원자 간의 결합 에너지를 고려해야 한다. 강한 에너지로 이온화를 시키게 되면 분자가 분해될 수 있다. 한편으로는 이와 같은 방법을 통해서 연구를 하는 경우도 존재한다. 전자 친화도
이온화 에너지와 정반대 반응의 경향성을 논하고 있지만, 전자 친화도 역시 (18족을 제외하고 생각했을 때) 주기율표의 오른쪽 위로 갈수록 증가하는 경향을 보여주는데, 이는 이온화 에너지가 해당 반응에 ‘들어가는’ 에너지로 정의된 반면 전자 친화도는 해당 반응에서 ‘나오는’ 에너지로 정의되었기 때문이다. 이온화 에너지
이온화 에너지(ionization energy) 또는 이온화 퍼텐셜은 원자나 분자에서 전자를 떼어내는 데 드는 에너지를 말한다. 이온화 에너지가 클수록 그 입자는 전자를 잃기가 더 어려운 것으로 해석된다. 양자 (에너지)
양자(量子, , )는 물리학에서 상호작용과 관련된 모든 물리적 독립체의 최소단위이다. 이 개념의 기저에는 물리적 성질의 기본요소가 "양자화"되어 있다는 생각이 깔려 있으며, 그 생각을 "양자화 가설"이라 한다. 말인즉슨 물리적 성질의 크기가 특정 이산(離散)값으로만 정해질 수 있다는 것이다. 질량분석기
이온화는 작은 공간 속에서 이루어지게 된다. 그 공간속으로 전자 광선이 들어갈 수 있도록 구멍이 존재하며, 그 안에는 이온화에 필요한 기체와 분석하고 싶은 시료가 있다. 이 기체는 CH와 같은 분자처럼 전자 광선에 의해서 이온이 되어있다. 이런 이온은 좋은 양성자 주개이다. 분석 과정을 대략적으로 다음과 같다. 기체는 반응이 이루어질 공간 속으로 약 10 Pa(0.1torr)으로 주입되게 된다. 10 Pa의 압력은 보통 본체 부분에 있는 압력인 10Pa보다 큰 값이 된다. 이처럼 비교적 큰 압력 값으로 기체를 흘려보내는 이유는 바로 평균 자유 이동 거리를 일부러 줄이기 위해서이다. 약 10Pa 정도의 압력이면, 평균 자유이동 거리가 10m으로 분자간의 충돌이 쉽게 일어나게 된다. 그래서 CH와 같은 분자에 의해서 양성자가 시료와 충돌하게 되어서 이온화를 시킨다. 화학적 이온화를 위해서 이용한 기체는 보통 메탄, 이소부탄, 암모니아 가스를 이용한다. 메탄은 제일 강한 양성자 주개로 양성자 친화도가 5.7eV이다. 메탄보다 약한 이온화 과정에는 이소부탄(양성자 친화도 8.5eV)이나 암모니아 (9.0eV)를 자주 이용한다.  이온화 경향
이온화 경향(-化傾向, )이란,  용액 속(주로 수용액 속)에서 원소(주로 금속)의 이온이 되기 쉬움을 나타낸다. 전기화학열(電氣化學列)이라고도 불린다. 항성분류
일차원이란, 분류기준으로 온도라는 변수 하나를 책정했음을 의미한다.
온도 범위에 따른 질량, 지름, 광도 및 스펙트럼 정보도 함께 싣고 있다.
위 표에 나온 질량, 반경, 광도값은 주계열성의 경우만 해당되며, 백색 왜성이나 적색 거성과 같이 주계열상에서 이탈한 부류에는 적용되지 않는다. 영어권에서 분광형 OBAFGKM을 암기하는 방법으로 "Oh Be A Fine Girl Kiss Me"를 주로 사용한다. 헤르츠스프룽-러셀 도표에서 사용하는 변수는 절대등급, 표면온도, 광도의 세 가지이다.
19세기 말 세키 분류법에서 사용했던 순차적인(A~Q) 분광형 기호가 뒤죽박죽으로 된 이유는 이렇다. 분광학이 처음으로 정립되었을 때 천문학자들은 별들의 스펙트럼에 독특한 수소분광선이 포함되어 있음을 알게 되었고, 수소발머연속선의 강도가 가장 강한 A부터 제일 약한 Q까지 기호를 붙였다. 그 뒤 여기에 중성선이나 이온화선을 갖는 경우가 추가되었다.(칼슘 H, K선 / 나트륨 D선) 이후 이 기호들 중 여럿이 중복되었음이 밝혀지고, 중복되는 기호들은 삭제되었다. (수소흡수선이 별의 표면온도와 관계 있음을 알게 된 것은 훨씬 뒤의 일이었다.) 1920년대에 인디언 출신 물리학자 메그 나드 사하는 물리화학의 분자 해리현상을 분광학 분야에 응용한, 이온화 이론을 수립했다. 그는 이 이론을 태양의 채층 및 항성 스펙트럼 분야에 적용했다. 하버드대 천문학자 세실리아 페인-게이포쉬킨은 표면온도 순서대로 분광형 기호를 나열하면 OBAFGKM의 순서가 된다고 정리를 했다. 양자화 (물리학)
물리학에서, 양자화(量子化, )란 좁은 의미에서 거시적으로 연속적인 양을 어떤 기본 단위(양자)의 정수배로 측정하는 양으로 재해석하는 것을 뜻한다. 예를 들어, 고전적으로 연속적으로 나타내어지는 전하는 미지적으로는 기본전하의 정수배(혹은 쿼크의 경우 ⅓배)로 나타내어진다.
보다 넓은 의미에서, 양자화는 주어진 고전 이론의 측정가능량(observable)을 단순한 수가 아닌 연산자로 치환하는 것을 뜻한다. 이렇게 하면 실험적으로 측정되는 값은 그 연산자의 고윳값으로 나타내어진다. 많은 경우에 이 고윳값은 어떤 주어진 양자의 정수배의 꼴이나, 꼭 그렇지는 않다. 예를 들어, 고전역학에서 실수로 나타내는 위치와 운동량은 양자역학에서 각각 연산자로 나타낸다. 이온 빔 퇴적물
이온 빔 퇴적물(IBD)은 이온 빔의 적용을 통해 표적 물질을 도포하는 과정이다. 이온 빔 퇴적물 장치는 일반적으로 이온원, 이온 광학계 및 퇴적물 표적으로 이루어져 있다. 선택적으로, 질량 분석기는 통합될수 있다. 원자 이온 IBD, 전자 이온화, 필드 이온화 (이온원 페닝)또는 음극 아크 퇴적물 소스가 사용된다. 음극 아크 소스는 특히 탄소 이온 퇴적물에서 사용된다. 분자 이온 빔 퇴적물은 전기 분무 이온화 또는 MALDI 소스를 이용한다. 물질대사
풍부한 무기 원소는 이온성 전해질 역할을 한다. 가장 중요한 이온은 나트륨과 칼륨, 칼슘, 마그네슘, 염화 이온, 인산염과 유기 이온인 탄산수소염이다. 막 안팎의 이온 기울기는 정확하게 조절되어 삼투압과 수소 이온 농도를 유지시킨다.[22] 신경과 근육 조직의 기능에 중요한 역할을 하는 활동전위는 세포외액과 세포기질 사이에서 전해질이 교환되면서 만들어진다.[23] 전해질은 세포막에 있는 이온 통로를 통하여 세포에 드나든다. 예를 들어 근육 수축은 이온 통로와 T-소관(T-tubule)을 통한 칼슘, 나트륨, 칼륨의 이동에 의존한다.[24] 이온화
이온화 경향 이온화 에너지 비펠드-브라운 효과 전자친화도 응집물질물리 현대 화학
이후 분자의 정의는 공유 결합을 한 물질에만 국한하여 적용하게 되었다. 왜냐하면, 이온 결합이나 금속 결합은 일정한 수가 결합하는 것이 아니어서 기본 단위에 대한 개념을 가질 수 없었기 때문이다. 이 때문에 소금과 같은 이온 결합 물질에는 분자식을 쓰지 않고 실험식으로 간단히 조성비(NaCl)만을 표현하며, 철과 같은 금속 결합 물질은 원소 기호(Fe)로 표현한다. 다이아몬드와 같은 물질은 비록 공유 결합을 하지만, 몇 개의 원자가 결합하는지 알 수 없기 때문에 C로 표현하며, 이 역시 분자에 속하지 아니한다. 이산화물
이산화물은 산소가 2개 붙어있는 산화물을 말한다. 산소 원자가 두 개 있더라도 과산화물이나 초과산화물은 이산화물이라고 하지 않는다. 이온 바람
이온 바람, 관상 바람 또는 전기 바람은 땅에 높은 전압 상대를 실시(예:포인트 나 블레이드 등)하는 일부 날카로운 도체의 끝에서 발생하는 코로나 방전에 링크된 정전기력이 유도한 공기 흐름을 설명한다. 이것은 날카로운 지점에서 도전성 전하가 생성하는 전계가 크고 부드러운 구형 도전성 쉘에있는 동일한 전하가 생성한 필드보다 더 강한 것을 의미한다. 이 전계 강도가 코로나 방전 개시 전압 (CIV)구배로 알려진 것을 초과할때, 팁에 대한 공기를 이온화하고 플라즈마의 작고 희미한 보라색 제트기는 전도성 팁에서 어둠 속에서 볼수있다. 이온화 방사선
원자에서 방출되거나 흡수된 이온화 방사능은 원자로부터 아원자 입자(전자, 양성자 또는 중성자, 또는 원자핵)를 자유롭게 할 수 있다. 이러한 현상은 화학 결합을 변화시켜 화학 반응을 하는 이온을 생성할 수 있다. 이는 방사선 에너지당 화학적 생물학적 손상을 크게 확대시키는데, 그 과정에서 화학 결합이 깨어지기 때문이다. 네온 (동음이의)
네온(Neon)은 화학 원소이며, 다른 뜻으로는 다음이 있다. 방사선
전리방사선(ionizing radiation)은 분자에서 입자를 분리시켜 전리(이온화)시킬 수 있는 방사선이다. 알파선 쪽 자외선, 알파선, 베타선, 엑스선, 감마선 등이 포함된다. 보통 방사선이라고 하면 이온화된 방사선(전리 방사선)을 말한다. 이온
반면에 염소 원자 (기호: Cl)는 가장 바깥쪽 껍질에 7개의 전자를 가지고 있다. 이 껍질이 8개의 전자로 채워지면 안정한 상태가 되므로 염소는 전자 1개를 얻고 음이온이 되려는 경향이 있다. 음이온이 되는 과정은 이렇다. 이온화
방전에 의한 가스(공기 따위)의 이온화 등, 분자에 직접 전자를 쏘아넣으면 이온화시킬 수 있다. 질량분석법에서는 열전자충격법이 자주 이용되며, 화학 이온화법과 대비된다. 63Ni 같은 핵방사를 이용한 방법은, 전자(베타선)에 의한 이온화이지만, 에너지에 의한 이온화이기도 하다. 온도
첫째, 온도의 일반적 정의는 절대적 물리량으로서의 온도의 존재성을 보장하는 열역학 제 0법칙 ""어떤 계 A와 B가 열적 평형상태에 있고, B와 C가 열적 평형상태에 있으면, A와 C도 열평형상태에 있다.""을 근본적으로 설명하지 못한다. 즉, 일반적인 정의의 온도는 열역학 제 0법칙에 기초해야한다. (반면 뒤에 열역학적 정의는 열역학 제 0법칙과 아무런 관련이 없으며, 열역학적 정의는 오히려 열역학 제 0법칙을 증명할 수 있다) 이온
이온은 원자,분자의 범위에서 정의되므로 '원자의 경우'와 '분자의 경우'로 나누어 분류하기도한다.단 하나만의 원자를 가지고 있는 이온은 단원자 이온(monatomic ion), 수산화 이온이나 시안 이온처럼 둘 이상의 원자가 합쳐져 만든 이온을 다원자 이온(polyatomic ion)이라 한다. 플라스마
여기에서 formula_3, formula_4 은 각각 이온화된 원자와 중성 원자의 밀도(단위 부피당 입자 수)를 뜻하고, formula_5는 단위 부피당 전자 개수밀도이며, formula_6는 볼츠만 상수, 그리고 formula_7는 기체의 이온화 에너지를 말한다. 지구의 조건을 대입해 이 값을 계산하면 formula_8에 가까운 비율이 나온다. 아주 높은 온도에서만 유의할 만한 비율이 나오기 때문에 플라스마를 물질의 기본적인 세가지 상태인 기체, 액체, 고체, 초임계 상태와 더불어 다섯번째 상태로 취급한다. 사하 이온화 방정식에 대한 자세한 이해는 필요는 없으나, 플라스마를 이해하기 위해 대략적인 물리적 의미는 알 필요가 있다. 이온화가 되기 위해선 에너지가 큰 원자가 충돌을 해 전자를 떼어내야 한다. 사하 이온화 방정식에서 지수 부분은 이런 에너지가 큰 원자가 빠르게 감소하는 것을 보여준다. 원자가 이온화되면 다시 안정된 상태로 돌아가기 위해서 전자와 결합해야한다. 결합률은 전자의 밀도에 비례해서 전자의 밀도가 클수록 원자는 빠르게 안정한 상태로 결합한다. 따라서 사하 이온화 방정식에서 formula_5항이 분모에 들어가게 된다. 이온화 상수
해리상수는 황산 이나 인산과 같은 강한 산에서는 값이 크지만 아세트산과 같은 약산에서는 값이 작다. 분자가 수소이온(양성자)을 내어놓는 수만큼 해리상수 값의 개수가 정해진다. 일차산(e.g. 아세트산이나 암모늄이온)은 1개, 이차산(탄산, 중탄산, 글리신)은 2개, 3차산(e.g. 인산)은 3개의 산 해리상수값을 가진다. 여러 개의 p"K" 값을 가지는 경우 p"K", p"K", p"K"등과 같이 산해리상수 색인에 표시된다. 
아미노산의 경우 p"K"값은 카복실기(carboxyl, -COOH) 기에 의한 것이고, p"K"는 아미노 (-NH) 기에 의한 것이며, p"K"는 다른 작용기에 의한 p"K" 값이다. 질량분석기
시료를 넣는 방법은 상황에 따라 다르지만, 모든 시료는 다 기체 상태로 입구에 들어가야 한다. 시료를 이온화 할 때 기체를 중심으로 하기 때문이다. 그래서 휘발성이 있고, 온도변화에도 안정적인 시료 혹은 기체 같은 경우가 질량분석에 좋다. 반면에 액체나 고체 상태의 시료는 열을 가해줘서 증기압이 큰 기체로 상변화 시켜주어야 한다. 또한 온도변화에 불안정한 물질이나 시료의 증기압이 충분히 크지 못한 물질에 대해서는 바로 이온화 과정을 거치는데, 이 경우 특별한 장치가 필요하다.  코로나 방전
전위 기울기(전기장)가 유체의 임계점보다 충분히 크면, 그 점에서 유체는 이온화하고, 전도성을 띄게 된다. 만약 대전된 물체에 뾰족한 점이 있다면, 그 점 주위의 공기는 다른 곳보다 높은 전위경도를 띠게 된다. 전극 주위의 공기는 이온화되며(부분적으로 전도성이 되어), 더 먼 부분은 이온화되지 않는다. 그 점 주위의 공기가 전도성을 띄면, 도체의 겉보기 크기가 커지는 효과가 생긴다. 새로운 전도성 구역은 덜 뾰족하기 때문에, 지금의 구역을 넘어서 이온화가 확대되지는 않는다. 이온화되고 전도성을 띄는 구역의 밖에서는 대전 입자가 중성이 되기 위해 천천히 반대 전하의 물체를 향하게 된다. 이온화 방사선
이온화 방사선(-化放射線) 또는 전리 방사선(電離放射線)은 원자 또는 분자로부터 전자를 떼어내어 이온화시키기에 충분한 운동 에너지를 전달할 수 있는 입자들로 구성된 방사선이다. 이온화 방사선은 인공적 또는 자연적인 핵반응에 의해 발생되며, 이는 매우 높은 온도(예를 들면, 태양 코로나의 플라즈마 배출)에 의해, 입자 가속기의 고에너지 입자를 통하여, 번개에서 초신성 폭발에 이르기까지의 자연적 과정에서 생성된 전자기장에서의 전이된 입자의 가속 등에 의해 발생한다. 국소화 (환론)
(곱셈 항등원을 갖는) 환 formula_1에 대하여,
가 정칙원(오른쪽 영인자 또는 왼쪽 영인자가 아닌 원소)들의 집합이라고 하자. 또한, formula_91가 왼쪽 오레 조건 또는 오른쪽 오레 조건을 만족시킨다고 하자. 그렇다면, 국소화 formula_6를 formula_1의 전분수환 formula_190라고 한다. 이산화 셀레늄
사슬 모양의 거대 분자이다. 상온에서는 백색의 흡습성 결정으로 존재한다. 액체는 등청색이며, 기체는 황록색이다. 317°C에서 승화한다. 비중은 3.954이다. 물, 에탄올, 아세트산에 잘 녹는다. 환원되기 쉬운 물질이다. 공기 중의 먼지에 의해서도 분해된다. 물에 녹일 경우 아셀렌산을 형성하며 녹는다. 이온성 화합물
이온성 화합물(Ionic compound)이란 정전기력에 의해 서로 반대되는 전하를 가진 이온들이 이온 결합을 통해 순차적인 배열로 구성된 화합물을 말하며, 이 화합물은 일정한 비율을 통해 전기적인 중성을 나타낸다. 탄소 중립화
탄소 중립화(Carbon neutrality)는 개인이나 회사, 단체가 이산화탄소를 배출한 만큼 이산화탄소를 흡수하는 대책을 세워 이산화탄소의 실질적인 배출량을 '0(ZERO)'으로 만든다는 개념이다. 탄소제로(Carbon Zero)라고도 한다. 온실가스 배출량을 계산하고 배출량만큼을 상쇄하기 위해 나무를 심거나 석탄,석유발전소를 대체할 에너지 시설에 투자하는 등의 활동을 통해 이산화탄소 배출량을 상쇄하는 방식을 말한다. 오존
오존(, O)은 산소 원자 3개로 이루어져 있으며, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체이다. 영하 112도 이하에서는 검푸른 액체이며, 영하 193도 이하로 내려가면 고체가 된다. 오존은 불안정하여 이원자의 산소로 분해되려는 경향이 있는데, 이러한 경향은 온도가 올라갈수록, 압력이 낮아질수록 강하다.