나트륨의 원자 수는 얼마인가?
나트륨
나트륨(, ) 또는 소듐(← 미국식: [soʊdiəm], 영국식: [səʊdiəm])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←)이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 자연상태로는 생성되지 않으며, 화합물로 부터 추출이 가능하다.
토륨
토륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Th(←), 원자 번호는 90이다.*악티늄족이다. 토륨은 1828년 스웨덴의 화학자 옌스 야코브 베르셀리우스에 의해 발견되었으며 전쟁의 신 토르(Thor)의 이름에서 유래했다. 네온
네온을 비롯한 비활성 기체들이 잇달아 발견됨에 따라 이들이 주기율표에 18족(8A족)으로 들어가게 됨으로써 주기율표의 정확성이 입증되고, 가장 전기음성인 할로겐족 원소와 가장 전기양성인 알칼리 금속 사이의 연결 고리가 만들어졌다. 그리고 이들 원소들이 화학 반응성이 없고 단원자 분자로 존재한다는 사실에서, 원소들의 성질을 원자가 전자의 수로 설명하는 옥텟 규칙(octet rule, 최외각 전자 껍질에 8개의 전자를 갖는 것이 가장 안정하다는 규칙)이 나오게 되었다. 마이트너륨
마이트너륨(←) 또는 마이트네륨(←)은 화학 원소로 기호는 Mt(←), 원자 번호는 109이다. 마이트너륨은 동위원소들이 대체적으로 불안정하여 반감기가 매우 짧은 편이다. 원자량 278이 가장 안정되어 있다. 입자가속기에서 비스무트에 철 원자핵을 충돌시켜 생성된 원소이다. 가장 불안정한 동위 원소의 반감기는 약 0.07초이며, 알파 붕괴하여 보륨이 된다. 악티늄족
우라늄과 토륨은 처음으로 발견된 원소였다. 우라늄은 1789년에 독일 화학자 마르틴 하인리히 클라프로트가 피치블렌드 광석에서 발견되었고 인정되었다. 그는 천왕성에서 원소의 이름을 고안했다. 다른 과학자보다 단 8년 빠르게 발견한 것이다. 클라프로트는 피치블렌드를 질산에 담가 녹인 상태에서 수산화나트륨에 중화시키고 촉진시켜 (이우라늄산 나트륨 같은) 노란색 화합물을 만들었다. 그는 목탄과 발견한 노란 가루를 환원시켰고, 검정색 물질을 추출했다. 60년이 지난 뒤에, 프랑스의 과학자 페리고가 산화 우라늄을 발견했다. 또한 그는 사염화 우라늄과 칼륨을 함께 가열하여 금속 우라늄을 분리해냈다. 우라늄의 원자량은 120으로 계산되었었으나, 1872년에 드미트리 멘델레예프가 그의 주기율법을 통해서 240으로 밝혀내었다. 이 질량은 1882년에 K. 지머맨에 의해 실험적으로 밝혀졌다. 나트륨
생명에 필수적으로 필요한 성분인 소금(염화 나트륨, NaCl)의 구성 요소로서 주로 바닷물 속에 용해되어 있으며 일부는 암염등의 형태로 육지 및 지하에도 존재한다. 해수의 염류 중 가장 많은 비율을 차지한다. [5] 수소
수소(水素, )는 주기율표의 가장 첫 번째(1족 1주기) 화학 원소로, 원소 기호는 H(←)이다. 원자 번호는 '1'이다. 수소 원자는 우주에서 가장 흔하며 가볍고 무색의 원자이다. 1족 원소로서는 유일한 비금속 원소이다. 마이트너륨 동위 원소
마이트너륨은 인공 원소로, 표준 원자량은 정해져 있지 않으며 안정 동위 원소가 존재하지 않는다. 처음으로 발견된 동위 원소는 Mt으로, 1982년에 합성되었다. Mt은 유일하게 직접 합성이 가능한 동위 원소로, 나머지 동위 원소들은 모두 원자 번호가 더 큰 화학 원소들의 붕괴 생성물로 존재한다. 마이트너륨은 원자량 266에서 278 사이에 총 8개의 방사성 동위 원소와 2개의 이성질핵이 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 약 8초의 반감기를 가지는 Mt이다. 이트륨
이트륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Y(←)이고 원자 번호는 39이다. 은색을 띠는 전이 금속으로 희토류 원소 중 가장 흔하다. 베릴륨-9
베릴륨-9(Be)는 베릴륨 동위 원소 중에서 유일한 안정 동위 원소이다. 원자핵 안에 양성자 4개, 중성자 5개를 가지고 있으며, 원자량은 9.0121822이다. 자연에 존재하는 베릴륨은 모두 베릴륨-9이다. 중성자
1920년대 물리학자들은 원자핵이 양성자와 전자로 이루어졌다는 모델을 받아들이고 있었다.[7][8] 원자핵이 모두 양성자로만 이루어졌다고 가정했을 때 실제 원자는 그 반의 전하만 띠고 있다. 이는 "핵전자"의 존재로 설명되었는데 이 "핵전자"는 양성자의 전하를 상쇄시킨다. 14의 질소는 14개의 양성자와 7개의 전자로 이루어져 있으며 따라서 +7의 전하와 14의 원자량을 가진다고 생각했다(이는 현대에 와서 잘못된 모델로 판명된다). 갈륨
갈륨이 발견되기 전, 멘델레예프는 당시 알려진 63개의 원소의 주기율을 발견하고 그 연관성을 주기율표로 정리하는 중, 빈칸에 들어갈 원자량과 성질을 예측하였다. 그는 이 원소가 주기율표에서 알루미늄 아래에 있다고 하여 이 원소를 에카-알루미늄(eka-aluminum)이라 불렀다. 6년 뒤인 1875년에 에카-알루미늄이 발견되었는데, 이 원소가 갈륨이다.
갈륨은 프랑스 화학자 부아보드랑에 의해 처음으로 분리 및 발견되었다. 바륨
바륨(←, ←)은 화학 원소로 기호는 Ba(←), 원자 번호는 56이다. 무른 은색의 금속 원소로, 알칼리 토금속에 속하며 녹는점이 매우 높다. 바륨은 산화물 또는 황산염 상태로 중정석 광물에서 산출된다. 그러나 공기와의 높은 반응성 때문에 순수한 금속으로는 산출되지 않는다. 바륨 화합물은 페인트나 유리 제조에 소량이 사용되며, 이들 중 물 또는 산에 녹지 않는 바륨 화합물인 황산 바륨은 X선의 조영제로 사용되기도 한다. 바륨 이온은 독성이 있으므로 수용성 바륨염 및 위산과 반응할 수 있는 탄산 바륨 등을 조영제로 사용하는 일은 절대로 없어야 한다. 다이리튬 (스타 트렉)
다이리튬()은 스타 트렉에서 주요 부분을 차지하는 주인공 원소로 원자번호 119, 원자기호 Dt, 원자량은 가장 안정한 동위 원소가 315g/mol이다. 지구에서는 '우누넨늄(Ununennium)'과 같은 말이다. 에터
여기서 18은 고리를 구성하는 총 원자 수를 의미하고, 6은 고리를 구성하는 원자 중 산소 원자의 수를 의미한다. 네온-21
네온-21(Ne)은 네온 동위 원소의 일종으로, 원자핵은 양성자 10개와 중성자 11개로 구성되어 있다. 네온의 안정 동위 원소 3가지 중 하나이며, 원자 질량은 20.99384668, 자연존재비는 0.27%이다. 원자핵
따라서 화학적 연구는 원자 1개의 질량보다는 원자 사이의 질량의 비율을 이용하는 것이 편리하기 때문에 기준이 되는 원자로서 탄소 원자의 동위 원소 중에서 질량수가 12인 것, 즉 12C를 국제적으로 12로 정하고, 이 기준 값과 비교한 모든 원자의 상대적 질량을 구하여 원소의 원자량으로 정하고 있다. P-구역
13족 원소 : 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐, 탈륨, 니호늄
14족 원소 : 탄소, 규소, 저마늄, 주석, 납, 플레로븀
15족 원소 : 질소, 인, 비소, 안티모니, 비스무트, 모스코븀
16족 원소 : 산소, 황, 셀레늄, 텔루륨, 폴로늄, 리버모륨
17족 원소 : 플루오린, 염소, 브로민, 아이오딘, 아스타틴, 테네신
18족 원소 : 네온, 아르곤, 크립톤, 제논, 라돈, 오가네손 니호늄
2016년 6월 8일, 우눈트륨의 발견자인 일본 이화학연구소는 원소의 이름을 니호늄(Nihonium, Nh)으로 최종 결정, 국제순수응용화학연합(IUPAC)도 이날 113번 원소 명명안 발표에서 원소의 이름을 니호늄으로 결정했다.
스핀-궤도 상호작용 탓에 7p 오비탈중 하나가 특별히 안정해져서 13족 원소의 가벼운 동족원소와는 성질이 다를 것으로 예측된다. 리튬
리튬(, ←)은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로, 기호는 Li(←)이고 원자 번호는 3이다. 돌을 뜻하는 그리스어 리토스(λίθος, líthos)에서 이름이 유래되었는데, 이유는 나트륨이나 칼륨과는 달리 광석에서 처음으로 발견했기 때문이다. 무르고 은백색이며 부식을 유발한다. 합금으로 열전달이나 전지 등에 사용할 수 있으며, 미네랄 오일에는 리튬 염의 형태로 첨가되어 있는 경우가 많다. 원자 번호
1917년에 러더퍼드는 α 입자와 질소 기체 사이에서의 핵반응을 통해 수소 원자핵들을 생성하는 데 성공했고, 자신이 프라우트의 법칙을 증명했다고 생각했다. 1920년 그는 생성된 핵 입자들을 양성자라고 명명했다. (이전에는 프라우트의 이름을 딴 프라우톤(prouton)이나 원질이라 불렀다) 모즐리의 연구를 통해 무거운 원자들의 원자핵들이 수소 원자핵들로 만들어진 그 원소들로부터 예측되는 질량보다 2배는 더 된다는 것이 확실해졌고, 따라서 모든 무거운 원자핵에 존재하는 추가적으로 예상되는 양성자들이 어떻게 상쇄되었는지에 대한 대한 가설이 필요했다. 헬륨 원자핵은 두 전하를 상쇄하기 위해 4 개의 양성자와 2개의 핵 전자(핵 내부에 결합되어 있는 전자)로 구성되어 있다고 생각하였다. 주기율표의 반대쪽 끝에서 수소 질량의 197배인 금 원자핵은 118개의 핵 전자를 가짐으로서 +79의 전하를 가져 원자 번호와 일치한다고 보았다. 희토류 원소
희토류라는 이름이 붙기는 했으나, (불안정 원소인 프로메튬을 제외하면) 지구의 지각에 상대적으로 풍부하게 분포한다. 세륨은 68 ppm으로, 지각을 구성하는 원소 중 25번째로 풍부한 원소로 구리와 비슷한 양이다. 그러나 지구화학적 성질로 인해, 희토류 원소는 경제성 있는 농축된 형태로는 거의 산출되지 않는다. 질소
질소(窒素←, )는 비금속 화학 원소로, 기호는 N(←)이고 원자 번호는 7이다. 일반적으로 질소원자 두 개가 결합하여 무색, 무미, 무취인 기체 상태로 존재한다. 질소는 지구 대기에서 가장 많은 비중을 차지하며, 또한 지구상의 모든 생명체의 구성물이다. 또한 질소는 아미노산, 암모니아, 질산 그리고 시안화물과 같은 화합물을 구성하는 성분이기도 하다. 화학 물질
원소는 특정한 종류의 원자로 이루어진 화학 물질이므로 다른 원소와의 화학 반응으로 분리해 내거나 변경시킬 수 없다. 그러나 핵반응을 통하여서 다른 요소로 변형시킬 수 있다. 특정 원소 안의 모든 원자가 같은 수의 양성자를 갖고 있지만 다른 동위 원소에 다른 수의 중성자를 가지고 있을 수 있다. 120개의 원소가 알려져 있고 그 가운데 80개가 안정적이다. 탄소
탄소는 여섯 번째 원소로, 바닥 상태 전자 배열은 1s22s22p2이며 원자가 전자는 4개이다. 1~4차 이온화 에너지는 1086.5, 2352.6, 4620.5, 6222.7kJ/mol로 3~7족의 같은 14족 원소보다 크다. 탄소의 전기음성도는 2.5로, 마찬가지로 같은 14족 원소(1.8~1.9)보다 훨씬 크지만 대부분의 인근 비금속과 2~3주기의 전이 금속과 가까운 수치다. 탄소의 공유 반지름은 배위수와 결합한 원자에 따라 다양하지만 평균적으로 77.2pm (C–C), 66.7pm (C=C), 60.3pm (C≡C)이다. 일반적으로 공유 반지름은 배위수가 낮을수록, 결합 차수가 높을 수록 감소한다.[12] 옥텟 규칙
예를 들면 네온과 아르곤 등의 18족 기체는 최외각전자가 8개이기 때문에, 반응성이 거의 없다. 한편 나트륨은 항상 (1+)이온,마그네슘은 (2+)이온, 황은 (2-)이온을 가지게 된다. 옥텟규칙에 따라서 원자가전자수가 8개가 되려 하기 때문이다. 라돈
라돈(←, )은 화학 원소로 기호는 Rn(←), 원자 번호는 86이다. 라돈은 방사성 비활성기체로써 무색, 무미, 무취의 성질을 가지고 있으며 공기보다 무겁다. 자연에서는 우라늄과 토륨의 자연 붕괴에 의해서 발생된다. 가장 안정적인 동위 원소는 Rn-222으로 반감기는 3.8일이고, 이를 이용하여 방사선 치료 등에 사용된다. 라돈의 방사능으로 인해 폐로 흡입하게되면 폐의 건강을 위협할 수 있다. 이러한 이유로 많은 과학자들이 라돈에 대한 화학적 연구를 꺼리고 있고, 그로인해 아직까지 알려진 화학적 합성물질은 매우 극소수에 불과하다. 나트륨
독일어식 표기인 나트륨</b>으로 불리다가 IUPAC 공식 표기인 소듐(Sodium)을 따라서 대한화학회에서는 공식 명칭을 소듐으로 개정하되 당분간은 나트륨도 혼용 가능하도록 결정하였다.[1][2][3] 2014년부터 대한화학회에서 나트륨과 소듐 복수 표준에서 소듐만 인정하기로 변경하였다. 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨</b>이다.[4] 문화어에서는 나트륨</b>을 사용하다가 1970년경 나트리움</b>으로 개정한 것으로 추정된다. 왕뚜껑
왕뚜껑은 나트륨 함량이 많이 나오는 라면 제품에 속하는데, 2005년 당시 왕뚜껑 나트륨 함량은 2,720mg로 당시 WHO의 하루 기준치의 138%였다. 2008년에는 2050mg, 현재는 1,750mg으로 줄었다. 이 양은 하루 권장섭취량의 88%를 차지하는 양이다. 나트륨
NaOH(수산화나트륨, 가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨 이온(Na+)이 포함된 염들은 물에 잘 녹는다.[5] S-구역
1족 원소 : 수소, 리튬, 나트륨, 칼륨, 루비듐, 세슘, 프랑슘
2족 원소 : 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬, 바륨, 라듐
18족 원소 : 헬륨 토륨
자연상태에서는 토륨-232로 존재하는데 이는 알파붕괴를 일으키고 반감기가 140억 500만년이다. 그 외에 다른 동위원소들은 고분자량의 원소가 붕괴할 때 decay chain의 중간 물질로 짧은 시간 존재하며 극소량이 존재한다.토륨은 지구 지각에서 우라늄의 4배 더 많이 존재하며 대개 희토류 금속에서 뽑아낸 모나자이트 모래를 정제하여 얻는다. 마그네슘-26
마그네슘-26(Mg)은 마그네슘 동위 원소의 일종으로, 마그네슘의 안정 동위 원소 3가지 중 하나이다. 원자핵은 양성자 12개와 중성자 14개로 구성되어 있으며, 원자 질량은 25.982592929이다. 자연에서 발견되는 마그네슘의 약 11%가 마그네슘-26이다. 칼륨
칼륨(←) 또는 포타슘( [pətӕsiəm]), 칼리(←)는 알칼리 금속에 속하는 1족 화학 원소로 기호는 K(←)이고 원자 번호는 19이다. 무른 은백색 금속으로 바닷물이나 다른 광물에 주로 화합물의 형태로 널리 분포한다. 공기나 물 속에서 급격히 반응하여 산화하며, 나트륨과 화학적 성질이 비슷하다. 루이스 구조
예를 들면 수소원자는 두 번째 전자를 얻어서 18족 원소 헬륨과 같은 전자구조를 이룰 수 있다. 나트륨 원자는 네온과 같은 전자 구조를 얻기 위해서 한 개의 전자를 잃을 수 있다. 네온-20
네온-20(Ne)은 네온 동위 원소의 일종으로, 네온의 안정 동위 원소 3개 중 하나이다. 원자핵은 양성자 10개와 중성자 10개로 구성되어 있으며, 자연에 존재하는 네온의 약 90.48%를 차지한다. 루비듐
루비듐(←, ←)은 화학 원소로 원소 기호는 Rb이고 원자 번호는 37이다. 루비듐은 무르고, 은백색의 알칼리 금속이다. 원자량은 85.4678이다. 자연적인 루비듐은 반응이 격렬하고 아주 빠른 산화 같은 다른 알칼리 금속의 성질을 가지고있다. 자연적인 루비듐은 두 이성질체를 가지고 있다. : Rb, 은 전체 루비듐의 72%를 차지하는 안정적인 루비듐이다. 나머지 28%는 방사성 물질인 Rb 이며 반감기는 488억년이다. 이는 우주의 나이의 3배 보다 더 길다. 나트론호
높은 증발률로 인해 호수에 나트론(탄산나트륨 십수화물)과 트로나(세스퀴탄산나트륨 이수화물)이 잔여하게 되고, pH 12 이상의 강염기성을 띠게 된다. 호수의 기반암은 플라이스토세 시기에 나트륨이 풍부한 염기성 용암이 굳어 형성된 조면암이다. 용암에는 탄산염은 풍부하지만 칼슘과 마그네슘 수준은 매우 낮다. 이 때문에 호수는 가성 소금물로 농축되었다. 소금과 건강
소금의 건강에 대한 영향은 음식의 맛을 내기 위해 사용되는 염화 나트륨으로 구성된 광물인 소금의 섭취가 과다하거나 부족한 것과 관련하여 고려되는 문제이다. 모든 알려진 생물은 소금을 구성하는 주요 부분인 염소와 나트륨 이온을 소량 필요로 한다. 소금은 체내의 수분 조절(체액평형)에 관련되어 있다. 나트륨 이온은 그 자체가 신경계에 전기 신호를 주는 데에 쓰인다. 소금의 소비는 근대에 들어 증가해 왔고, 과학자들은 소금을 지나치게 섭취하면 건강이 위험해진다는 것을 알게 되었는데, 민감한 개인의 고혈압도 그중에 포함된다. 따라서 일부 보건 당국은 식이성 나트륨의 양을 제한할 것을 권장해 왔는데, 일부에서는 전형적인 서구적 식사에서는 위험성이 적다고도 한다. 나트륨
탄산 나트륨(Na2CO3)은 화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화 나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛의 통과시, 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na+)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.[5] 나트륨-칼륨 펌프
나트륨 펌프(또는 소듐 펌프)는 세포막에 존재하는 막 단백질로서 Na/K-ATPase, Na/K 펌프, 또는 나트륨-칼륨 펌프라고도 한다. 아데노신 삼인산(ATP)을 가수분해하는 효소(EC number 3.6.3.9)의 기능을 가지고 있다. 하나의 ATP를 분해할때 나오는 에너지를 이용(능동 수송)하여 3개의 나트륨을 세포밖으로 2개의 칼륨을 세포안으로 이동시킨다. 세포막 전압을 발생 유지시키며 세포의 부피가 커지는 것을 막는다. 마그네슘
해수에서는 마그네슘 이온이 약 1.29 g/L 포함되어 있어 이온 수로는 염화 이온(Cl)과 나트륨 이온(Na)에 이어 세 번째로 많고 양이온 중에서는 두 번째로 많다. 해수 속 염류 중에서는 염화 마그네슘(MgCl)이 약 10.9%, 황산 마그네슘이 약 4.7% 포함되어 있어 각각 두 번째, 세 번째로 많은 성분이다. 사람의 몸에서는 11번째로 풍부한 원소로, 약 270 ppm(질량 기준)이 포함되어 있다. 콩, 옥수수, 현미, 정어리 등에 다량 포함되어 있다. 무기질
나트륨(Na)은 혈액에 주로 존재하며, 체액의 양과 삼투압을 조절하는 중요한 무기질이다. 그러나 우리 몸에서 필요로 하는 양보다 훨씬 많은 양의 나트륨을 섭취하면 이것을 희석시키기 위해 수분을 많이 보유하게 되므로 고혈압이 되기 쉽다. 한국에서는 소금으로 하루에 10g 정도 섭취하도록 권장하고 있다. 따라서 음식의 간을 싱겁게 하고, 젓갈이나 소금에 절인 생선 등을 많이 먹지 않으며, 나트륨 함량이 높은 화학 조미료나 가공 식품의 이용도 절제해야 한다. 나트륨 층
나트륨 층 (소듐 층)은 지구 대기의 중간권()에 위치하는, 이온화되어 있지 않은 원자상태로 존재하는 나트륨(소듐)이 이루는 층이다. 이 층의 높이는 80–105 km이며, 두께는 약 5 km이다. 나트륨은 유성들이 지구 대기 속으로 들어오면서 타서 증발해서 발생한 것이다. 나트륨층 아래 쪽에서 나트륨은 산화나트륨() 같이 화학적으로 결합된 상태로 존재하고, 이 층 위쪽에서는 주로 이온화되어 있다. 밀도는 계절에 따라 변하며, 평균 선밀도는 대략 40억 원자/cm이다. 노벨륨
노벨륨(←, )은 화학 원소로 기호는 No(←), 원자 번호는 102이다. 노벨륨은 퀴륨을 탄소 이온으로 쪼개서 만들어진 원소이다. 모두가 방사성 동위원소이며, 반감기가 짧아서 화학적인 성질이 잘 알려지지는 않았다. 바나듐
자연에는 안정한 동위 원소인 V(존재비율 99.75%)와 반감기가 1.5×10년인 방사성 동위 원소 V(존재 비율 0.25%)가 존재한다. 이외에 원자량40에서 65 사이에 24종류의 동위 원소가 발견되었으며, 이들 중 가장 안정한 것은 V와 V로 반감기가 각각 330일과 16일이다. 나머지 동위 원소들은 모두 반감기가 1시간 미만이다. 준안정 상태의 동위 원소도 4가지가 발견되었다. 바나듐 동위 원소
원자량 51 미만의 바나듐 동위 원소들은 주로 전자 포획을 통해 타이타늄 동위 원소들로 붕괴하며, 원자량 51을 초과하는 동위 원소들은 대부분 크로뮴 동위 원소로 붕괴한다. 팔라듐
팔라듐은 주기율표의 10족에 속하지만 제일 바깥 전자껍질의 전자 개수가 같은 족에 위치하는 원소들과는 다르다(니켈 1개,팔라듐 18개(0개로 볼 수도 있음),백금 1개). 이러한 현상은 나이오븀,루테늄,로듐 등의 원소에서도 나타난다. 원자 질량
1 몰의 물질은 항상 그 물질의 몰 질량 또는 원자량을 거의 정확하게 포함한다. 그러나 자연 발생 원소인가에 따라서 원자 질량은 그렇지 않을 수 있다. 예를 들어, 철의 원자량은 55.847 g/mol 이고, 지구상에서 흔히 발견되는 철 1 몰은 55.847 그램의 질량을 가지고 있다. Fe 동위 원소의 원자 질량은 55.935 u 이고 1 몰의 Fe 원자들은 이론상 55.935 g의 질량을 가지나, 순수한 Fe의 이러한 수치들은 지구상에서는 찾을 수가 없다. 그러나, 지구상에서 찾을 수 있는 오직 하나만의 동위 원소를 가지는 22가지의 단일 핵종 원소(일반적으로, 베릴륨, 플루오린, 나트륨과 알루미늄)들과 이 원소들의 원자량과 원자 질량은 같다. 따라서 이러한 원소들은 원자 질량 값의 표준 기준으로 사용할 수 있다. 나트륨-23
나트륨-23(Na) 또는 소듐-23은 나트륨 동위 원소의 일종으로, 나트륨의 유일한 안정 동위 원소이다. 원자핵은 양성자 11개와 중성자 12개로 구성되어 있으며, 원자 질량은 22.9897692809이다. 자연에 존재하는 나트륨은 거의 모두 나트륨-23이다. 철
철(鐵, ) 또는 쇠</b>는 화학 원소로 기호는 Fe(←)이고 원자 번호는 26이다. 철은 핵융합으로 생성되는 최종 원소로, 초신성 등의 격변적인 사건을 필요로 하지 않는 가장 무거운 원소이다. 따라서 우주에 가장 많이 퍼져 있는 중금속이다. 또한 철은 인류가 가장 많이 사용하는 금속 중의 하나이며 차량, 선박, 항공기, 주택, 각종 생활용품 등 많은 분야에서 사용되고 있기 때문에 인류에게 있어서 철은 없어서는 안되는 중요한 금속이다. 바나듐 동위 원소
바나듐의 표준 원자량은 50.9415(1)u이다. 니켈
니켈은 지구의 외핵과 내핵의 성분 중 하나이다. 지각에는 84ppm이 존재하지만 지구 자체에는 1.83%가 존재하는데 지구 내핵의 5.8%가 니켈로 이루어져 있다. 악티늄족
악티늄족(Actinium族)은 악티늄부터 로렌슘까지 원자 번호가 89부터 103까지인 15개의 금속 원소를 포함하고 있는 족이다. 니호늄
니호늄(Nihonium)은 화학 원소로 기호는 Nh, 원자 번호는 113이다. 초우라늄 원소의 일종이며 다른 초악티늄족 원소에 비해 반감기가 길다고 생각된다. 모스코븀의 알파 붕괴 과정에서 실험적으로 약 1.2초간 관측되었다는 연구 결과가 있다. 일본 이화학연구소의 보고에 따르면, 344마이크로초에 붕괴한다고 한다. 이 원소는 주기율표에서 탈륨의 아래에 위치해 있으므로 탈륨과 비슷하게 상온에서 고체일 것으로 추측된다.
2016년 3월, 이화학연구소 연구팀 리더인 모리타 고스케 교수는 새 원소의 이름으로 니호늄(Nihonium)을 IUPAC에 통보했다. IUPAC은 다른 사람의 의견을 들은 후, 2016년 말에 공식적으로 원소 이름을 결정한다. 나트륨-23
나트륨-23은 네온-23, 마그네슘-23, 알루미늄-24가 방사성 붕괴할 때 생성된다. 또, 임계사고와 같은 원자력 사고에서 인체가 중성자에 노출되면 체내의 나트륨-23이 나트륨-24로 바뀌므로 이를 측정하면 피폭 정도를 측정할 수 있다. 나이오븀
나이오븀은 실온에서 공기 중에 장시간 노출시키면 산화되어 푸르스름한 색을 띤다. 원자 번호가 하나 작은 지르코늄보다는 전기음성도와 밀도가 약간 더 높으며, 란타넘족 수축에 의해 바로 다음 주기에 위치하는 탄탈럼과 비슷한 크기의 원자를 가진다. 이 때문에 나이오븀의 화학적 성질은 지르코늄이나 탄탈럼과 매우 흡사하다. 고온에서는 거의 모든 비금속 원소와 반응하여 화합물을 생성한다. 산이나 염기에는 잘 부식되지 않는다. -1에서 +5까지의 산화수를 가질 수 있는데, 이 중 가장 많이 발견되는 것은 산화수가 +5인 화합물의 형태이다. 알루미늄 동위 원소
알루미늄은 자연에 Al(안정 동위 원소)과 Al(반감기 7.2×10년인 방사성 동위 원소) 두 종류의 동위 원소가 존재하며, 이 중 Al이 차지하는 비율은 99.9% 이상이다. 이 밖에 원자량 21~42 사이에서 22종류의 방사성 동위 원소와 4종류의 이성질핵이 알려져 있으며, 모두 반감기가 7분 이하이고 대부분은 1초 이하이다. 가니메데 (위성)
유로파에 나트륨이 존재하는 것을 발견한 후, 가니메데의 대기권에 나트륨이 존재하는지 찾았지만, 1997년에는 아무것도 발견되지 않았다. 나트륨은 유로파의 궤도 주변보다 가니메데의 궤도 주변에 13배쯤 더 풍부하다. 이유는 아마도 표면에 상대적으로 양이 부족하거나 자기장이 들어오지 못하게 막고 있는 것으로 추측하고 있다. 가니메데 대기권의 또다른 구성 성분은 수소 원자이다. 수소가 존재하는 한계는 표면으로부터 3,000 km 상공이다. 표면에서의 밀도는 1.5×10 cm이다. 이다 노다크
1925년 이다 다케와 훗날 그의 남편이 되는 발터 노다크는 물리 기술 연방 연구소에서 근무하면서 오토 베르와 함께 그 때까지 발견되지 않았던 원자 번호 75와 원자번호 43을 발견하였다고 발표하였다. 둘은 75에 대해 라늄, 43에 대해 만슈륨(Masurium)이라는 이름을 붇텼다. 학계 검토에서 원자 번호 75 라늄은 발견이 인정되었으나 원자 번호 43은 거절되었다. 원자 번호 43은 1937년 에밀리오 세그레와 카를로 페리에르가 핵분열 부산물에서 인공적으로 만들어진 것을 발견하였다. 이 원소는 오늘날 테크네튬으로 불린다. 원자 번호 43은 드미트리 멘델레예프가 주기율표를 발표하면서 예견하였던 원소로 핵물리학의 입자 발견 시기에 경쟁적으로 찾던 물질이다. 원자가 전자
원자가 전자(原子價電子, Valence electron)는 어떤 원자의 최외각전자껍질 즉, 가장 바깥껍질에 있는 전자이며, 화학 반응에 참여할 가능성을 가진 전자이다. 1족은 1개, 2족은 2개, 13족은 3개, 14족은 4개, 15족은 5개, 16족은 6개, 17족은 7개이며, 18족의 경우 0개의 원자가 전자를 가진다. d,f 껍질을 가지는 경우를 제외한 나머지 원자들은 원자가 전자 8개를 가지고 단원자 분자 혹은 다원자 분자로 존재한다. 아질산 나트륨
아질산나트륨(sodium nitrite)은 화학식 NaNO을 지니는 무기 화합물이다. 주기율표
최근, 수소와 헬륨의 위치에 대한 논쟁이 이어지고 있다. 현재의 주기율표에서는 수소를, 마찬가지로 가장 바깥쪽 껍질에 전자를 하나 가진 리튬 위에 배열한다. 그러나 수소는 금속 원소가 아니며, 일부에서는 수소가 전자의 구조 면에서는 알칼리 금속이 아닌 할로겐에게 가깝고 할로겐 원소와 성질이 비슷하다고 주장하며, 수소의 위치를 17족 원소로 옮겨야 한다고 주장한다. 나크
나크(NaK)는 나트륨과 칼륨의 합금이다. 가장 낮은 어는점을 갖는 공융점은 −12.6 °C이며 이때 785 °C에서 끓는다. 이때의 조성은 칼륨 77% 나트륨 23%다. 상온에서 액체이며 용융점이 낮은 가융 합금에 속한다. 수산화 나트륨
수산화 나트륨(水酸化─ , 화학식 : NaOH)은 물에 녹아 강염기성 수용액을 만든다. 방직, 식음료, 비누 등의 산업에서 널리 사용된다. 1998년에 세계적으로 4500만톤이 생산되었다. 화학 실험에서 가장 널리 사용되는 염기이다. 희토류 원소
희토류 원소(稀土類元素, )는 주기율표의 17개 화학 원소의 통칭으로, 스칸듐(Sc)과 이트륨(Y), 그리고 란타넘(La)부터 루테튬(Lu)까지의 란타넘족 15개 원소를 말한다. 이들을 묶어 희토류로 통칭하는 이유는 서로 화학적 성질이 유사하고 광물 속에 그룹으로 함께 존재하기 때문이다. 종종 악티늄족 원소를 포함시키는 경우도 있다. 자유 산소
자유 산소는 H20인 산소 분자가 자유로운것을 말한다. 원자번호가 8번인 산소는 수소와 헬륨 다음으로 우주에 세 번째로 많이 분포하고 있는 원소이다. 산소 원자핵은 대부분의 별 내부에서 합성된다. 가장 흔한 산소의 동위원소인 산소-16은 네 개의 헬륨 원자핵이 융합하여 만들어졌다. 산소는 지구 전체로는 철 다음으로 많고, 지각에는 가장 많이 포함되어 있다. 지각에 포함되어 있는 산소는 주로 산화물, 규산염(SiO), 탄산염(CO), 황산염(SO) 광물 안에 들어 있다. 탄산 나트륨
탄산 나트륨(NaCO)은 화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛이 통과할 때 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 상수도에서 정수 과정 중 pH를 조절하기 위해 사용되기도 한다. 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다. 원자 번호
이를 위해 모즐리는 X선 관에서 이동시킬 수 있는 양극 표적인 알루미늄("Z" = 13)부터 금("Z" = 79)까지의 원자가 방출하는 가장 안쪽 껍질(K과 L) 전자의 파장을 측정했다. 이러한 전자들(X선)의 진동수의 제곱근은 등차수열을 이루었다. 이를 통해 모즐리는 원자 번호와 계산된 원자핵의 전하, 즉 "Z"가 일치한다고 결론지었고, 이를 모즐리의 법칙이라고 한다. 거기에 모즐리는 당시 제대로 밝혀지지 않았던, 란타넘족 원소들이 15개(란타넘부터 루테튬까지)인 사실을 알아냈다. 세륨
세륨(←)은 화학 원소로 기호는 Ce(←), 원자 번호는 58이다. 세륨은 은색을 띄며 연성이 있는 무른 금속으로 공기 중에서 쉽게 산화한다. 세륨은 지각 전체의 무게에서 0.0046% 정도를 차지하여 희토류 원소 중 가장 흔한 원소이다. 모나자이트에서 추출한다. 세륨은 유리에 색을 입힐 때 촉매로 사용하며 형광등의 인광물질을 도포할 때도 사용된다. 세륨·란타넘 합금으로 탄환을 만들어 예광탄으로 쓰기도 한다. 나트륨
분류:알칼리 금속 분류:화학 원소 분류:환원제 나노입자
나노 입자(nanoparticle)는 적어도 한 차원이 100nm, 즉 천만분의 1미터이하인 입자이다. 분자나 원자를 조작해 새로운 구조, 소재, 기계, 기구, 소자를 제작하고 그 구조를 연구하는 나노기술의 영역에 속하는 입자이다. 미국 국립 과학재단의 나노기술에 대한 정의에 의하면 나노 기술이 다루는 대상의 크기는 최소한 1~100nm 가 되어야 한다. 또 나노 크기의 물리, 화학적 성질을 근본적으로 제어할 수 있는 과정을 통해 만들 수 있어야 하고 더 큰 구조물로 합쳐야만 한다. 이 정의에 따르면 크기만 생각했을 때 원자의 개수가 수 개 또는 수 백 개의 복합체, DNA, 단백질 등도 나노에 속한다. 운비트륨
운비트륨(Unbitrium)은 미발견 원소로 원소 기호는 Ubt, 원자 번호는 123이다. 운비븀과 운비우늄과 함께 초악티늄족에 속할 것으로 예측되는 원소이다. 운비트륨은 이제까지 119번을 넘은 원소 중에서 가장 반감기가 길 것으로 예측된다. 이온화 경향
더불어, 오래 전부터 문제시되었던 칼슘과 나트륨이 있는데, 논란이 된 것은 나트륨이 물과 보다 격하게 반응하는데도 불구하고 이온화 경향은 Ca > Na이라는 점이다. 금속에서 수용액 속의 수화이온으로의 변화를 고찰하려면, 원자화→이온화→이온의 수화라는 과정을 고려하지 않으면 안된다. 칼슘 및 나트륨에서는 다음과 같이 된다.
위는 엔탈피 변화이며, 또한 수화열의 실측치는 양이온과 음이온과의 합계이며, 이들의 분할은 수화열이 "z"/"r "(전하의 2승 / 이온반지름)에 비례한다는 가정을 바탕으로 한 것이기 때문에, 정밀성에 모자란 부분이 있으며, 수치 전체가 정확한 것이라고는 할 수 없으나, 정성(定性)적으로는 다음과 같이 말할 수 있다. 나트륨이 칼슘보다도 유리상태의 이온을 생성하기 쉽지만, 전하가 큰 칼륨이온은 수화열의 절대치(엔탈피 변화가 음에서 클수록 강하게 수화)가 크게 이온화 에너지를 지워없애고, 결과적으로 수화이온의 생성기브스자유에너지를 가라앉히고, 나트륨과 역전된다. 아인슈타이늄
아인슈타이늄(←, ), 아인시타이늄 또는 아인스타이늄은 화학 원소로 기호는 Es(←), 원자 번호는 99이다. 원자 궤도
Bohr 모델은 수소의 방출 및 흡수 스펙트럼을 설명 할 수 있었다. 보어 모델의 n = 1, 2, 3 등 상태에서 전자의 에너지는 현재의 물리학과 일치한다. 그러나 헬륨 (2 개의 전자), 네온 (10 개의 전자) 및 아르곤 (18 개의 전자)이 화학적 성질을 가지는 것처럼 주기율표에 표시된 것처럼 서로 다른 원자 간의 유사성을 설명하지는 못했다. 현대의 양자 역학은 파울리 배타 원리에 의해 결정된 다수의 전자를 보유 할 수있는 전자 껍질과 서브 셸의 측면에서 이를 설명한다. 따라서 n = 1 상태는 하나 또는 두 개의 전자를 보유 할 수 있지만 n = 2 상태는 2s 및 2p 하위 껍질에서 최대 8 개의 전자를 보유 할 수 있다. 헬륨에서는 모든 n = 1 상태가 완전히 채워진다. 네온에서는 n = 1 및 n = 2와 동일하다. 아르곤에서 3s와 3p 서브 쉘은 비슷하게 8 개의 전자에 의해 완전히 점유된다. 양자 역학은 3d 서브 쉘을 허용하지만 이것은 아르곤의 3s 및 3p보다 더 높은 에너지 (수소 원자에서의 상황과는 반대로)보다 높으며 비어있다. 하슘
하슘(←, )은 화학 원소로 기호는 Hs(←), 원자 번호는 108이다. 가속기에서 납에 철 이온을 충돌시켜 만들어졌다.  알파 붕괴하여 시보귬을 생성하거나, 자발 핵분열으로 붕괴한다. 하슘은 오스뮴과 성질이 유사하고 휘발성의 산화물을 만들어낸다. 반감기는 가장 안정된 원자의 경우 16분 30초이다. 원자량이 277일 경우 비로소 안정적인 안정성의 섬에 속해있는 상태이다. 밀도는 41g/cm으로 가장 크다. 보륨
보륨(←, )은 화학 원소로 기호는 Bh(←), 원자 번호는 107이다. 보륨은 가속기 속에서 납과 크로뮴이 원자핵 반응함으로써 생긴다. 체계적 원소 이름으로는 운닐셉튬(Unnilseptium, 기호 Uns)이었다. 덴마크의 물리학자 닐스 보어(Niels Bohr)를 기리기 위해 붙여졌다. 보륨의 동위원소들은 주로 분을 넘기지 못한다. 그러나 보륨274나 273은 반감기가 90분 정도로 매우 긴 편이다. 또한 보륨은 휘발성이 있는 인공원소이며, 옥시클로라이드 화합물을 생성한다. 금속의 성질은 레늄과 유사하다는 것을 알 수 있었다. 밀도는 37g/cm이다. 탈륨
탈륨은 원자량 184에서 210 사이에 25가지의 동위 원소가 존재한다. 이들 중 Tl과 Tl만이 안정 동위 원소이며, 탈륨의 방사성 동위 원소 중 가장 안정한 것은 Tl으로 반감기가 약 3.78년이다. 활동전위
막 전위가 올라감에 따라 나트륨 이온 채널이 열려 세포 내로 나트륨 이온이 들어온다. 칼륨 이온 채널이 그 뒤를 이어 열려 칼륨 이온이 세포 바깥으로 빠져나간다. 나트륨 이온의 유입은 양전하를 띤 양이온의 농도를 증가시켜 휴지 전위보다 높은 전위 상태인 탈분극을 유발한다. 활동전위가 최고에 달했을 때 나트륨 채널은 닫히고 칼륨 채널은 계속해서 열려있어 칼륨이 세포 밖으로 나간다. 칼륨 이온의 유출로 막 전위가 감소하고 세포는 과분극된다. 이 지점에서는 칼륨 흐름이 나트륨 보다 많아 전위는 약간 상승하고 정상적인 휴지 전위(대개 -70 mV)에 도달한다.[1][2][3] 휴지 전위보다 15 mV 높은 역치 전위를 지나 더 상승하면 나트륨 흐름이 더 우세하다. 그 결과 양성 피드백으로 나트륨 흐름은 나트륨 채널을 더 많이 활성화한다. 따라서 세포는 발화하여 활동 전위를 만든다.[1][4][5][note 1] 세포의 활동전위가 발생하는 빈도를 발화율</b>이라 한다. 심방 나트륨이뇨 펩티드
심방 나트륨이뇨 펩티드(이하 ANP)는 28개의 아미노산으로 이루어진 단백질이며, 단백질 구조 중간에 17개의 아미노산으로 이루어진 고리를 가진다. 고리는 이황화 결합에 의해 형성된다. ANP는 같은 고리 구조를 갖는 뇌 나트륨이뇨 펩티드(BNP), C형 나트륨이뇨 펩티드(CNP)과 밀접한 관계가 있는 것으로 보인다. 바이오리더스
나트비움 칼륨 나트륨-22
나트륨-22(Na) 또는 소듐-22는 나트륨 동위 원소의 일종으로, 원자핵이 양성자 11개와 중성자 11개로 구성되어 있다. 나트륨의 방사성 동위 원소 중에서는 가장 반감기가 긴 동위 원소이며, 약 2.6년의 반감기를 거쳐 네온-22로 베타 붕괴한다. 알루미늄-26
알루미늄-26(Al)은 알루미늄 동위 원소의 일종으로, 원자핵은 양성자 13개, 중성자 13개로 구성되어 있다. 알루미늄의 방사성 동위 원소 중 가장 반감기가 긴 핵종이며, 약 72만 년의 반감기를 거쳐 β 붕괴 또는 전자 포획을 통해 마그네슘-26으로 붕괴한다. 자연에서는 극미량 존재하며, 우주선과 아르곤 원자의 상호 작용으로 그 양이 유지된다. 규소-25와 인-27의 방사성 붕괴를 통해 생성될 수도 있다. 텔루륨
이들 외에 원자량 105에서 142 사이에 38종류의 이성질핵들이 알려져 있다. 필수 원소
필수 원소(必須元素)는 생물이 존재하는데 필요한 원소를 말한다.
필수 원소에는 탄소, 수소, 산소, 질소, 황, 인, 칼륨, 칼슘, 마그네슘, 철등 총 29종류가 있다. 그 중 가장 중요한 10개의 원소를 10원소라고 한다.여기서 나오는 29원소는 자연계의 동, 식물이 존재하는데 있어 필요한 원소이다. 나머지 지구상에 존재하는 원소들은 존재하지 않는다해도 자연계를 유지하는데 전혀 문제가 없다.
하지만 29개 원소는 필수 미량 원소라도 꼭 필요한 원소이다. 원자 번호
화학 원소의 원자 번호(原子番號, , "Z")는 원자핵 속에 있는 양성자의 수 또는 원자핵의 전하수이다. 원자 번호는 원소를 구별하는 기준이다. 전하를 띠지 않는 원자의 원자 번호는 그 원자가 가진 전자의 수와 일치한다. 탄수화물
탄수화물(炭水化物, )은 탄소(C), 수소(H), 산소(O) 원자로 구성된 생체분자로 보통 수소 원자 : 산소 원자의 비율이 2 : 1이며, 일반적으로 C(HO) 으로 나타낼 수 있다(여기서 m과 n은 다를 수 있다). 이러한 화학식은 단당류에서도 적용된다. 몇 가지 예외가 있는데, 예를 들어 DNA의 당 성분인 디옥시리보스는 화학식이 CHO 이다. 탄수화물은 기술적으로 탄소의 수화물이다. 구조적으로 알도스 및 케토스로 탄수화물을 보는 것이 더 정확하다. 헬륨
헬륨(, ←)은 화학 원소로, He(←)이고 원자번호는 2이다. 질량수가 3인 3He과 4인 4He이 있다. 화학 원소 중 끓는점이 가장 낮으며, 상압에서는 영점에너지로 인하여 절대영도에서도 액체로 존재할 수 있는 유일한 원소다. 단, 액체 헬륨의 동위원소는 일정한 온도 및 압력 하에서 고체로 존재할 수 있다. 기체, 액체, 고체가 공존하는 3중점이 없는 유일한 원소이다. 중성자
중성자는 아원자 강입자(subatomic hadron)로써 n이라고 표시한다. 전하는 없으며 질량은 양성자보다 조금 크다.경수소를 제외한 다른 원자의 원자핵은 양성자와 중성자로 이루어져있으며 이 둘을 합쳐 핵자라 부른다. 원자핵을 이루고 있는 양성자의 갯수를 원자 번호라 하며 이는 원소의 종류를 결정한다. 중성자는 핵력을 통해 중성자와 묶여 원자핵을 이룰 수 있으며 양성자들 끼리만 모여있으면, 서로 같은 전하를 띠고 있어 반발한다(diproton 참조). 이 때 양성자들을 반발시키는 전자기력이 핵력의 인력보다 강하기때문에 양성자만으로는 원자핵을 이룰 수 없다.[1] 중성자의 수는 물질의 동위 원소를 결정한다. 예를 들면, 탄소의 대다수를 차지하는 탄소-12는 6개의 양성자와 6개의 중성자를 가지고 있는 반면 그 수가 매우 적은 탄소-14는 6개의 양성자와 8개의 중성자를 가지고 있다. 바나듐
바나듐(←, ←)은 화학 원소로 기호는 V(←)이고 원자 번호는 23이다. 단단하고 연성과 전성이 뛰어난 전이 금속이다. 자연에서는 화합물 형태로만 산출되지만 인공적으로 순수한 형태로 분리하면 표면에 산화 피막을 형성하여 그 이상의 산화를 막는다. 다이아몬드
다이아몬드의 원자 충전률은 단위정당 8개의 원자를 가진 3 π 16 {\displaystyle {\frac {{\sqrt {3}}\pi }{16}}} 이다. 수학적으로 다이아몬드 구조는 3차원의 완전한 격자인데, 입방 단위 정당 4개의 원자가 엇갈려서 구성된다. 단위 정의 한 변의 길이 a로 이루어진 원자 배치는 다음의 벡터를 따른다. 활동전위
휴지기에 있는 뉴런의 세포외액에는 나트륨과 염소 이온 농도가 높고, 세포내액에는 칼륨 이온 농도가 높다. 막 안팎의 이온 농도 기울기와 막에 있는 칼륨 누출 채널은 칼륨 이온이 세포 밖으로 빠져나가게 하여 휴지 전위 EK는 약 –75 mV를 유지한다.[28] 막이 탈분극되면 나트륨과 칼륨 채널이 모두 열려 나트륨은 축삭 안으로, 칼륨은 바깥으로 이동한다. 탈분극 정도가 작으면(예: Vm가 -70 mV에서 -60 mV로 증가), 바깥으로 나가는 칼륨이 안으로 들어오는 나트륨보다 많아 막이 다시 정상적인 휴지 전위(-70 mV 근처)로 돌아온다(재분극).[1][2][3] 탈분극이 충분히 크면 안으로 들어오는 나트륨이 바깥으로 나가는 칼륨보다 많아 양성 피드백이 일어난다. 즉, 안으로 들어오는 이온이 많을수록 Vm가 더욱 증가하고, 그 결과 안으로 들어오는 이온이 더 많아진다.[1][4] 충분히 강한 탈분극(Vm 증가)은 전압 민감성 나트륨 채널을 열고, 나트륨 이온의 투과성이 높아지면 Vm은 나트륨 평형 전압인 ENa≈ +55 mV에 근접한다. 전압이 증가하면 나트륨 채널을 더 많이 열어 Vm이 ENa에 가까워지도록 더 밀어붙이고, 모든 나트륨 채널이 열릴 때까지 계속된다.[1][2][9][10] Vm과 나트륨 투과성이 가파르게 증가하는 이 시기가 활동전위의 상승기에 해당한다.[1][2][9][10] 나트륨 동위 원소
나트륨 또는 소듐은 한 가지 안정 동위 원소(Na)와 원자량 18~37 사이에 존재하는 20가지의 방사성 동위 원소 및 2가지 이성질핵(Na, Na)으로 구성되어 있다. 이들 중 Na은 나트륨의 유일한 천연 동위 원소이며, 이외에 반감기가 2.605년인 Na와 반감기가 대략 15시간인 Na은 자연에 미량 존재한다. 나머지 방사성 동위 원소들의 반감기는 모두 1분 미만이다. 플루오린화 나트륨
플루오린화 나트륨 혹은 플루오린화 소듐은 나트륨의 플루오린화물로, NaF의 화학식을 가지는 무기 화합물이자 이온 결합 물질이다. 표준 온도 압력에서 무색, 무취의 고체로 존재한다. 나트륨과 같은 족에 있는 칼륨의 플루오린화물인 플루오린화 칼륨에 비해 값이 싸고 흡습성이 적어 다양한 분야에서 플루오린 이온(F)을 공급하는 데 쓰인다.용해도 오타
40.4g/100ml -> 40.4g/1000ml 로 변경
영문 위키 백과 참조.
36.4 g/L (0 °C)
40.4 g/L (20 °C)
50.5 g/L (100 °C) 근대 화학의 성립
그러나 멘델레예프는 ‘원자량 증가의 순서상 8번째마다 유사한 성질이 반복된다.’는 자신의 가설을 접지 않고, 칼슘과 티타늄 사이에 빈 칸을 남겨 두었다. 그리고 붕소나 알루미늄과 유사한 성질을 지니고 원자량이 40(칼슘)과 48(티타늄) 사이인 물질이 존재할 것이라고 예측하였다. 멘델레예프는 이와 같은 방법으로 그 당시 발견되지 않았던 세 가지 원소와 그 성질을 예측하였는데, 이러한 예측은 얼마 후 사실로 밝혀졌다. 라돈 동위 원소
라돈은 원자량 193에서 231 사이에 총 39개의 동위 원소가 알려져 있다. 이들 중 가장 안정한 것은 3.823일의 반감기를 가지는 Rn이다. Rn, Rn, Rn, Rn의 네 가지 동위 원소는 자연에 미량 존재하며, 각각 At, Ra, Ra, Ra의 붕괴 생성물이다. Rn과 Rn는 U 붕괴 계열의 중간 생성 물질이며, Rn는 U의 붕괴 계열, Rn은 Th의 붕괴 계열 상에 각각 위치한다. 원자핵
원자핵(原子核, atomic nucleus)은 원자 중심의 핵자(양성자와 중성자)와 중간자로 이루어진 작고 밀도가 높은 부분을 말한다. 지름은 (수소의 양성자 핵 크기인) 1.6 fm(10 m)에서 (우라늄 등의 무거운 핵의) 15 fm 정도이다. 이 크기는 원자 전체 크기의 23,000 분의 1(우라늄)에서 145,000 분의 1(수소)에 해당한다. 원자 질량의 대부분은 핵자를 이루는 양성자와 중성자의 질량이며, 원자핵 주위를 도는 전자의 질량은 아주 일부만을 차지한다. 원자핵의 바깥쪽에 있는 전자의 질량은 양성자 질량의 약 이므로 원자의 질량은 대부분 원자핵의 질량, 즉 양성자의 수와 중성자의 수에 해당하는 질량의 합계라고 할 수 있다. 인듐
인듐(←, ←)은 화학 원소로 기호는 In(←)이고 원자 번호는 49이다. 무르고 연성이 있으며 잘 녹는 은백색의 희유금속으로, 화학적 성질은 갈륨이나 탈륨과 비슷하다. 산화 인듐 주석으로 발광 디스플레이(LED)에 쓰이는 투명 전극이나 액정 화면(LCD)을 만드는 데 이용된다. 일부 금속과 혼합하면 녹는점이 낮아지므로 납이 첨가되지 않는 땜납을 만드는데 사용된다. 대부분을 차지하는 동위 원소인 In가 매우 긴 반감기로 붕괴하지만 불안정 동위원소가 있어 불안정 원소로 분류된다. 수은
수은(水銀, )는 화학 원소로 기호는 Hg(←), 원자 번호는 80이다. 무겁고 은색의 전이 금속으로, 수은은 섭씨 30도 부근에서 액체 상태인 다섯 원소 중 하나이다.(나머지 넷은 금속인 세슘, 프랑슘, 갈륨과 비금속인 브로민) 진사에서 주로 얻는다. 수은 원자에 고속의 베릴륨 원자를 충돌시키면 양성자가 하나 날아가서 금원자를 만들 수 있지만 1년동안 동일한 작업을 한다고 해도 단0.00018g의 금만을 만들 수 있기 때문에 채산이 맞지 않아 사용되지 않는다. 탄소
탄소 나노폼은 1997년에 발견된 강자성 동소체이다. 6원자 및 7원자 고리에서 탄소 원자들이 삼각 결합하고 있는 삼차원 망에서 원자들이 저밀도 클러스터 조립으로 뭉쳐져 있다. 탄소 나노폼은 밀도가 2kg/m3밖에 되지 않는다.[34] 유리상 탄소는 밀폐기공률이 매우 높지만,[25] 흑연과는 달리 판이 나란히 쌓이지 않고 불규칙하게 배열되어 있다. 선형 아세틸렌성 탄소의 화학 구조는 ―(C:::C)n―이다.[27] sp 혼성 오비탈로 선형 결합하고 있으며, 단일 결합과 삼중 결합이 교대로 이어지는 카르빈 중합체이다. 영률이 다이아몬드의 40배[35]이기 때문에 나노 기술 분야에서 상당한 관심이 쏟아지고 있다.