Quels sont les acides les plus forts?
Acide chlorhydrique
Parmi les acides forts courants en chimie, tous inorganiques, l'acide chlorhydrique est le monoacide le moins susceptible de subir une réaction d'oxydoréduction parasite. Il est l'un des acides les moins dangereux à manipuler : en dépit de son acidité, il produit des ions chlorure très peu réactifs et non toxiques. Les solutions d'acide chlorhydrique moyennement concentrées sont stables et leur concentration ne varie pas dans le temps. Ces propriétés, alliées au fait qu'il est disponible comme réactif pur, font de l'acide chlorhydrique un très bon réactif acide ou un très bon acide pour le titrage de solutions basiques de concentrations inconnues. Les acides forts sont utiles pour le titrage parce qu'ils donnent des points d'équivalence plus marqués, rendant les résultats plus précis. L'acide chlorhydrique est fréquemment utilisé en analyse chimique ou pour dissoudre des échantillons en vue d'analyse. Les solutions d'acide chlorhydrique concentrées peuvent dissoudre certains métaux en formant des chlorures d'oxydes métalliques et du dihydrogène gazeux. Il est également utilisé comme catalyseur acide dans certaines réactions chimiques. Acide fort
La plupart des acides forts sont corrosifs mais ce n'est pas toujours le cas : le carborane est un superacide un million de fois plus acide que l'acide sulfurique mais il est entièrement non corrosif. Par contre l'acide sulfurique est extrêmement corrosif et provoque de graves brûlures.
Ammoniac
Dans le solvant protique NH , le cation ammonium NH est l'acide le plus fort alors que l'anion amide NH est la base la plus forte. Acid
musique Base non nucléophile
Les bases non nucléophiles fortes sont généralement des anions ou des hydrures dont le pK de l'acide conjugué est de l'ordre de 35-40 (17 pour les alcoolates) :Dans l'exemple ci-dessous, le LDA est utilisé pour déprotoner un ester au lieu de s'additionner sur la fonction ester, comme ce serait le cas avec un éthanolate. Superacide
Un superacide est un composé chimique plus acide que l’acide sulfurique pur à 100 %, selon une définition de R. J. Gillespie publiée dans les . Le terme "superacide" a été utilisé pour la première fois par N. F. Hall et J. B. Conant en 1927. Les superacides les plus forts sont obtenus en mélangeant un acide de Lewis fort avec un acide de Brønsted fort. Ils sont généralement constitués de fluor et d'autres éléments très électronégatifs. Ces éléments appliquent à la liaison hydrogène un effet inductif suffisamment fort pour que le noyau de l'atome d'hydrogène ne soit quasiment plus lié à la molécule et devienne « libre ». Leucoptérine
La leucoptérine est un acide faible et est donc dissoute par les substances alcalines, par exemple le carbonate de sodium ou la soude. L'ajout d'acide chlorhydrique permet de précipiter à nouveau le solide incolore, méthode qu'avaient utilisé Schöpf et Purrmann pour purifier la substance. L'acidité est la plus forte pour le groupe N-H, suivie par le groupe N-H et enfin le groupe N-H. Il est possible de préparer des sels de sodium, de baryum et d'ammonium à partir de ce composé. Acide fort
Pour un diacide tel que l'acide sulfurique (), le qualificatif d"'acide fort" ne se réfère qu'au premier atome d'hydrogène : tandis que le second atome d'hydrogène de l'acide sulfurique n'est que faiblement acide (le signe « » souligne que la dissociation est partielle) : Liaison secondaire
Les liaisons ioniques entre acide aminés sont les interactions non-covalentes les plus fortes, elles se produisent entre deux chaînes latérales de deux acide aminés différents. Ils existent des liaisons ioniques directes et indirecte. Acide organique
Les acides benzoïques sont une sous-classe d'acides carboxyliques, dans laquelle le groupe carboxyle est lié à un noyau benzénique qui facilite la stabilisation de la base conjuguée et les rend donc en général plus acides que les acides carboxyliques non aromatiques. Le plus simple composé de cette classe est l'acide benzoïque. La plupart des acides benzoïques sont peu solubles, voire insolubles dans l'eau. Acide aminé
Un acide aminé est un acide carboxylique qui possède également un groupe fonctionnel amine. De tels composés organiques ont donc à la fois un groupe carboxyle et un groupe amine, par exemple une amine primaire ou une amine secondaire –NH–. Dans le monde vivant, on connaît environ aminés, dont environ 149 sont présents dans les protéines . Ces acides aminés peuvent être classés de nombreuses manières différentes  : on les classe ainsi souvent en fonction de la position du groupe amine par rapport au groupe carboxyle en distinguant par exemple les acides , , ou ; on peut également les classer en fonction de leur polarité, de leur point isoélectrique ou de leur nature aliphatique, aromatique, cyclique ou à chaîne ouverte, voire de la présence de groupes fonctionnels autres que le carboxyle et l'amine qui définissent cette classe de composés. Taiheke
Les acides alpha générés se situent entre 6 % et 8 %, contre une fourchette de 4,5 % à 7 % pour le Cascade américain. Les acides bêta sont également plus présents, avec un taux de 5,0 % à 5,5 %, contre 4,8 % à 7,0 % pour son parent. Acide
Pour comparer les « forces » des acides/bases totalement dissociés, il est nécessaire de se placer dans un autre solvant que l'eau ( éthanol) moins réactif, c'est-à-dire moins basique, l'acide éthanoïque (pur) plus acide que l'eau, etc. Amande
La composition en acides gras des amandes est très dépendante du génotype. Kodad et al. ont suivi pendant trois ans la composition en acides gras de 44 cultivars d’amandier de différentes régions d’Espagne. Le contenu total en lipide (moyenné sur trois ans) est très variable puisqu’il peut aller de pour « Tejada-2 » à pour « Biota ». Pour les acides gras monoinsaturés, la plage de variation va de pour « Rumbeta » à pour « Muel » pour l’acide oléique (en % du contenu en lipide total). Le de moyenne de Souci et al. (table ci-contre) est donc en dessous de cette fourchette. La tendance que peuvent avoir les amandes à rancir au cours du stockage est liée à l’oxydation des acides gras insaturés. On exprime la qualité d’une amande par son rapport acide oléique / linoléique (O/L). « Redonda de la Palma » a le ratio O/L=5,5 le plus élevé. Cette étude a pu montrer que certains cultivars (« Redonda de la Palma », « Liso », « Del Cid », « Muel ») avaient un contenu élevé et stable en acide oléique (>) et faible en acide linoléique (acide alpha-linolénique (C18:3) donne , confirmant sa quasi-absence. Mais cet inconvénient nutritionnel est un avantage commercial puisque les amandes se conservent plus longtemps sans rancir que les noix. Acide aspartique
L’acide aspartique (abréviations IUPAC-IUBMB : Asp et D), est un acide dont l'énantiomère est l'un des aminés protéinogènes, encodé sur les ARN messagers par les codons GAU et GAC. Il est caractérisé par la présence d'un groupe carboxyle –COOH à l'extrémité de sa chaîne latérale, lui conférant un point isoélectrique de 2,77, ce qui en fait le résidu le plus acide dans les protéines. Son anion et base conjuguée est l'aspartate et son rayon de van der Waals vaut . Oxoacide d'halogène
L'acidité des oxoacides d'halogènes tend à croître avec le nombre "n" d'atomes d'oxygène dans la molécule, et à décroître quand le numéro atomique de l'atome d'halogène augmente. Ainsi, l'acide chloreux est un acide plus fort que l'acide hypochloreux HClO, tandis que l'acide chlorique est plus fort que l'acide bromique , lui-même plus fort que l'acide iodique . Par conséquent, l'acide perchlorique est le plus fort de tous ces oxoacides. Acide sulfonique
Les propriétés chimiques des acides sulfoniques sont similaires à celles des acides carboxyliques et des carboxylates correspondants, mais ils sont généralement plus forts que les acides carboxyliques correspondants. Acide carboxylique
Comme les alcools, les acides carboxyliques montrent un caractère acide et basique : la déprotonation en ions carboxylate est facile, mais la protonation est plus difficile. Ils possèdent donc un p"K" plus faible que celui des alcools. En fait, l'acidité des acides carboxyliques s'explique par l'effet inductif dans le groupe carboxyle : la liaison C=O est très polarisée (électronégativité de l'oxygène supérieure à celle du carbone) ce qui fait que le carbone est électrophile, et il attire donc les électrons de l'autre oxygène. Or cet autre oxygène est lui-même lié à un hydrogène, et cette liaison est aussi polarisée, donc l'électron de l'hydrogène qui s'est rapproché de l'oxygène est attiré à son tour par le carbone électrophile. Cet hydrogène devient donc très facilement mobile, d'où l'acidité du groupe carboxyle. Histoire de la chimie
Le concept d’acide prend progressivement forme au cours du . On distingue les acides en provenance du non vivant. Ce sont : l’acide acétique ou vinaigre, l’acide sulfurique ou huile de vitriol, l’eau-forte (ou acide nitrique) obtenue à partir de salpêtre, l’acide muriatique ou esprit de sel (acide chlorhydrique) et les acides phosphorique et benzoïque (à partir du benjoin). Substance corrosive
Les corrosifs courants sont soit des acides forts ou des bases fortes à quelque concentration que ce soit, soit des solutions concentrées de certains acides faibles ou de bases faibles. Ils peuvent agir sur les tissus dans n'importe quel état de la matière, en tant que liquides, solides, gaz, brouillards ou vapeurs. Contenu phénolique du vin
Les acides hydroxycinnamiques constituent le groupe le plus important de phénols non flavonoïdes dans le vin. Les quatre acides les plus abondants sont les esters de l'acide tartrique trans-caftarique, cis- et trans-coutarique et les acides trans-fertariques. Dans le vin, ils sont également présents sous forme libre (acides trans-caféiques, acides trans-"p"-coumariques et trans-féruliques). Acide hypochloreux
L'acide hypochloreux réagit lentement avec l'ADN et l'ARN et les différents nucléotides in vitro. GMP dispose d'une fonction amine et d'un groupement amino hétérocyclique est le nucléotide le plus réactif avec HClO. Le second nucléotide le plus réactif avec HClO est le TMP grâce à la présence d'un groupe amino hétérocyclique. L'AMP et la CMP sont faiblement réactifs avec HClO par la présence d'une fonction amine, l'UMP est le nucléotide le moins réactif. Acide aminé
La présence de deux groupes fonctionnels portant des charges électriques opposées +1 et –1 sur des atomes non adjacents définit un zwitterion. La forme non ionisée des acides aminés est une espèce chimique extrêmement minoritaire en solution aqueuse — moins de — puisque généralement au moins l'un des deux groupes est ionisé. Les acides aminés sont également présents sous forme de zwitterions en phase solide et ils cristallisent en présentant des propriétés semblables aux cristaux de sel, contrairement à la plupart des acides et amines organiques. Électrolyse de l'eau
D'autres acides forts sont fréquemment utilisés comme électrolytes. Catalyse acide ou basique
En catalyse acide générale, toutes les espèces capables de donner des protons contribuent à l'accélération de la vitesse de réaction. Les acides les plus forts sont les plus efficaces. Les réactions dans lesquelles le transfert de proton est déterminant pour la vitesse de réaction montrent une forme de catalyse générale, comme par exemple les réactions de couplage azo. Acide fort
Parmi les acides forts, on trouve : Indole
En termes d'acidité, l'atome d'hydrogène le plus acide après celui lié à l'atome d'azote est celui lié à l'atome de carbone en position 2. À condition d'effectuer en premier lieu une protection de la fonction azotée, il est donc possible de déprotoner le carbone en position 2, en utilisant par exemple du butyllithium ou du diisopropylamide lithium (LDA). Le carbanion résultant est un nucléophile très puissant, qui peut donc réagir avec des composés électrophiles. Protéine
Les acides aminés essentiels comptent souvent pour une part importante de ces protéines ( 61,8 et 63,3 % des teneurs totales en acides aminés respectivement chez "Tricholoma portentosum" et "Tricholoma terreum" (chez lesquels la leucine, l'isoleucine et le tryptophane sont les acides aminés limitants). Les scores d'acides aminés corrigés (PDCAAS) des protéines de ces deux champignons sont faibles par rapport à ceux de la caséine, du blanc d'œuf et du soja, mais supérieurs à ceux de nombreuses protéines végétales. La teneur en matières grasses était faible (5,7 % pour "Tricholoma portentosum" et 6,6 % pour "Tricholoma terreum") chez les deux espèces, les acides oléique et linoléique représentant plus de 75 % du total des acides gras.Certains comme le champignon de Paris ( de protéine pour ) sont depuis longtemps cultivés et séchés, mais individuellement (comme d'autres aliments) ils peuvent être déficients en certains acides aminés ( acides aminés soufrés, méthionine et cystine dans le cas des pleurotes par exemple) mais ils sont riches en lysine et leucine qui manquent par exemple dans les céréales. On leur découvre encore des vertus ( l'une de ces protéines semble chez la souris inhiber les allergies alimentaires) et des défauts ( une autre protéine fongique s'est montrée cardiotoxique). Noix de macadamia
Avec une teneur de d’acides gras poly-insaturés, la noix de macadamia est la plus pauvre en [...] de tous les fruits à coque en poly-insaturés. Les poly-insaturés sont principalement des C18:2 indifférenciés (dont l’acide linoléique) et C18:3 indifférenciés (dont l’acide α-linolénique) avec les teneurs respectives de et de . Une étude comparative de de noix de macadamia de "Macadamia integrifolia" et "M. tetraphylla" et des hybrides interspécifiques, a établi que les acides gras les plus importants étaient l’acide oléique C18:1 ( des lipides), l’acide palmitoléique C16:1 24 à 36%) et l’acide palmitique C16:0 8,4 à 13,1%). La variété ‘Huatusco’ est la plus riche en lipides () et possède le plus grand ratio d’acide mono-insatutés/saturés, ce qui suggère son application possible dans l’alimentation. La variété 'Cate' avec son taux mono-insaturés/saturés le plus faible est préférable pour les cosmétiques. Acide chlorobenzoïque
Les acides chlorobenzoïques sont des solides cristallins blancs à beige. Leurs points de fusion sont très différents, l'acide 4-chlorobenzoïque qui présente la plus grande symétrie ayant le plus élevé ; leurs points d'ébullition sont en revanche très proches. Les acides chlorobenzoïques présentent une acidité plus élevée que l'acide benzoïque (pK=4,20) en raison de l'effet -I du chlore qui stabilise l'anion benzoate. Lac acide
Les plus célèbres sont ceux du Poás (le plus acide du monde) et de l'Irazú au Costa Rica, du Kawah Ijen (le plus grand, le plus chargé en soufre et le deuxième plus acide), de l'Inielika et du Kelimutu en Indonésie, de l'Ambae au Vanuatu, du Furna do Enxofre aux Açores. Acide
Le goût acide est reconnu grâce à des récepteurs particuliers PKD2L1, qui sont probablement sensibles à la présence des ions H, ou à certains nucléotides cycliques. Malgré certaines études on sait à présent que sa reconnaissance est indépendante de la reconnaissance du goût salé. Ces récepteurs jouent aussi un rôle physiologique important dans le reste de l’organisme et sont exprimés à la surface de certaines cellules pour contrôler la quantité de CO dans le sang ou la quantité de liquide cérébrospinal. Oxyde
Une propriété importante des oxydes est leur comportement vis-à-vis de l'eau. Beaucoup réagissent avec l'eau pour donner des acides (d'autant plus forts que l'élément associé à l'oxygène est électronégatif ou fortement oxydé, le cas extrême étant représenté par l'acide perchlorique HClO mais on trouve aussi l'acide sulfurique HSO), de l'autre côté on trouve des oxydes basiques avec en tête les oxydes alcalins, en particulier NaO qui réagit avec l'eau pour donner NaOH : la soude caustique fortement basique (ne pas confondre avec la soude NaCO) et, entre les deux, on trouve les oxydes amphotères comme CuO ou AlO qui selon le contexte se comportent comme les oxydes acides ou comme les oxydes basiques. Acide fort
Les acides forts sont des produits à manipuler avec précautions. Des règles de sécurité sont à respecter lors de leurs utilisations. Les mentions de danger prévues par le système général harmonisé SGH et son adaptation européenne (règlement CE ) sont les suivantes : Coing
Les coings sont des fruits acides (pH autour de 3,7 pour plusieurs cultivars). Ils contiennent de l'acide malique (0,78 %), tartrique (0,22 %), acétique (0,12 %), oxalique (0,06 %) et très peu d'acide citrique. Acide sulfurique
Seules quelques substances sont encore plus acides que l'acide sulfurique : on les appelle "superacides". Ce sont essentiellement l'acide triflique , l'acide magique et surtout l'acide fluoroantimonique . Vin
L'acide tartrique est un diacide. c'est l'acide le plus fort du raisin et sa teneur oscille entre 1 et /L. Il est spécifique au raisin, il a un rôle essentiel dans la saveur acide du vin. En présence de potassium ou de calcium, il forme du bitartrate de potassium ou du tartrate de calcium (forme des cristaux dans le vin). Acide iodhydrique
L'acide iodhydrique est l'un des acides halohydriques les plus forts car il se dissocie très facilement dans l'eau. L'ion iodure est un ion de très grande taille : la charge négative de l'ion est plus facilement délocalisable. Presque la totalité des molécules de HI vont former des ions. L'ion iodure est donc un ion plus stable que les autres ions halogénures, ce qui explique pourquoi l'acide iodhydrique est plus acide parce qu'il se dissocie plus facilement en présence d'eau. Le pKa du couple HI (aq)/I vaut -10. L'acide iodhydrique est un acide fort. Il est totalement dissocié dans l'eau. La molécule HI se dissocie (s'ionise) pour donner un ion H (un proton). L'autre ion formé lors de la dissociation est l'ion iodure I. En solution aqueuse, l'ion H se lie à une molécule d'eau pour former un ion hydronium HO. Noisette
La moyenne du rapport des acides insaturés sur les saturés est élevée (U/S=13 fois plus), signifiant que la noisette est un produit intéressant sur le plan nutritionnel, méritant d'être ajoutée aux aliments préparés. Toutefois, il faut prendre aussi en considération les exigences des industriels de l’agroalimentaire qui recherchent des produits stables, ne risquant pas de rancir. Pour obtenir des durées de conservation des noisettes plus grandes, il faut sélectionner des variétés pauvres en acide linoléique et riches en constituants antioxydants, comme l’étude de Bonvehi et al. l’a établi. Ainsi, les variétés ‘Culpà’ et ‘Morell’, les moins concentrées en acide linoléique sont les plus résistantes au rancissement chimique. La corrélation entre l’acide linoléique et la stabilité est bonne. Les oméga-6 (de l’acide linoléique) trop abondants dans l'alimentation occidentale (par rapport aux oméga-3) doivent donc être limités tant pour des raisons nutritives qu'industrielles.  Les noisettes sont aussi une bonne source de protéines () (entre et selon les variétés). Les protéines sont constituées principalement d’acides aminés non essentiels. Les deux acides aminés les plus importants de la noisette sont l’acide glutamique suivi par l’acide aspartique. La variété ‘Mincane’, particulièrement riche en protéines () a la plus forte teneur en acide glutamique (). Les deux principaux acides aminés essentiels sont l’arginine et la leucine. Base dure
Une base dure est une base de Lewis dont le centre donneur d'électrons est peu polarisable. Il s'agit en général d'une molécule petite et fortement chargée qui contient des atomes très électronégatifs et peu polarisables. L'opposé d'une base dure est une "base molle". Le critère de dureté d'une base est utilisé dans le "principe HSAB" (""). Ce principe permet de déterminer l'affinité entre des acides et des bases selon leur dureté. Une base dure a plus tendance à réagir avec un acide dur qu'avec un acide mou. En effet le critère de dureté s'applique aussi pour les acides. Acide nitrique
L’acide nitrique réagit différemment des autres acides forts (HCl, ) sur les métaux en raison des propriétés oxydantes du radical . Ainsi, réagissant sur un métal ne donne jamais de dégagement d'hydrogène , contrairement à la plupart des autres acides. La formule suivante donne l’équation de la réaction globale pour toute réaction chimique entre l’acide nitrique et un métal M de valence : Nomenclature des acides
En chimie, le terme acide est très général et fait référence à une espèce qui peut, en solution aqueuse, libérer un proton. Avant d'entrer dans le détail de la nomenclature des acides, il important de préciser que ceux-ci peuvent être classés en plusieurs grandes classes :NB : L'acidité d'un composé est liée à sa capacité à libérer des protons en solution. Des composés n'ayant pas (du point de vue de la nomenclature) la dénomination acide peuvent très bien se comporter comme tels en solution. Acide fort
Les acides forts sont principalement utilisés pour : Récepteur couplé aux protéines G
La classe A, avec comme archétype la rhodopsine, est la classe la plus représentée, composée entre autres des récepteurs aux catécholamines, chimiokines et glycoprotéines. Une vingtaine d’acides aminés très conservés représentent la signature de cette classe. Le haut degré de conservation de ces résidus sous-tend qu’ils pourraient jouer un rôle important dans la conservation de l’intégrité structurale et/ou fonctionnelle de ces récepteurs. Parmi ces acides aminés nous retiendrons l’aspartate du TMII et quatre résidus hydrophobes des TMVI et TMVII (proline, phénylalanine, asparagine) qui seraient importants pour l’activation des récepteurs ainsi que l’arginine du motif Asp-Arg-Tyr (DRY) entre le passage du TMIII et la boucle i2. À noter aussi la présence de deux cystéines sur les boucles extracellulaires e1/e2 engagées dans un pont disulfure et un site possible de palmitoylation après la courte hélice VIII située directement à la sortie du TMVII. Ce site de modification post-traductionnelle représente un point d’ancrage labile à la membrane plasmique pouvant former une quatrième boucle intracellulaire. Le site de liaison des ligands implique principalement les domaines transmembranaires ainsi que les boucles extracellulaires. Hélice pi
L'analyse de nombreuses hélices π montre une présence privilégiée des acides aminés aromatiques et à longues chaînes aliphatiques aux extrémités de ce type de structure : phénylalanine, tryptophane, tyrosine, isoleucine, leucine et méthionine. Les autres positions sont généralement occupées par des acides aminés polaires : asparagine, acide glutamique, thréonine et sérine. La position centrale des hélices π est occupée par un résidu d'asparagine. Acide minéral
Parmi les acides forts minéraux les plus couramment utilisés en chimie industrielle et déjà connus des alchimistes ou de l'ancienne chimie technique sous forme purifiée, on peut notamment citer :L'eau régale, ou "aqua regia" en latin, est en principe un mélange équimolaire d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique qui permettait aux alchimistes de dissoudre le verre et surtout l'or, objet de la quête du désir alchimiste. Acide nitrique
C’est un acide fort de p"K" = : en solution aqueuse, il se dissocie complètement en un anion nitrate et un proton hydraté (cation hydronium ). Les sels de l’acide nitrique qui contiennent l’anion nitrate sont appelés des « nitrates ». La quasi-totalité des nitrates sont très solubles dans l’eau. Acide aminé essentiel
Tous les acides aminés sont présents dans les aliments contenant des protéines, qu'ils soient d'origine animale ou végétale, cependant ils ne le sont pas dans les proportions optimales nécessaires au métabolisme, certains acides aminés étant présents en proportions limitées. Lorsqu'un acide aminé d'un aliment est limitant (en termes de proportions, généralement exprimée en grammes pour d'aliment), dans le cas théorique où la totalité des protéines sont fournies par cet aliment, il est nécessaire d'augmenter la ration de manière que cet acide aminé soit absorbé en quantité suffisante (en valeur absolue) ; ainsi, tous les autres acides aminés essentiels sont apportés en quantité supérieure aux besoins, mais la carence est évitée. Le tableau ci-dessous montre les acides aminés limitants de quelques aliments. Oxoacide d'halogène
Le potentiel d'oxydoréduction des oxoacides d'halogènes ou de leur base conjuguée dépend du pH : il est fortement positif en solution acide (⇒ oxydant fort), les potentiels les plus élevés à étant probablement ceux de l'acide perbromique et de l'acide perastatique , avec une valeur supérieure à par rapport à l'acide bromique et à l'acide astatique respectivement ; il décroît lorsque le pH augmente, mais demeure positif même à , de sorte qu'ils demeurent oxydants même dans des solutions fortement alcalines. Base molle
En chimie, une base molle est une base volumineuse et peu chargée contenant des atomes peu électronégatifs et très polarisables. L'opposé d'une base molle est une base dure. Le critère de dureté d'une base est utilisé dans le principe HSAB (""). Le critère de dureté est aussi utilisé pour les acides. Il existe des acides durs et des acides mous. Ce principe détermine l'affinité entre des acides et des bases selon leur dureté. Phénolate
Les phénolates alcalins sont très fortement clivés par hydrolyse en solution aqueuse, c'est-à-dire qu'ils réagissent comme des bases. Les acides minéraux, les acides carboxyliques ou le dioxyde de carbone réagissent avec les solutions de phénolate en libérant le phénol correspondant. Ce pouvoir basique des ions phénolate est d'autant moins fort que l'ion est stabilisé par les substituants sur le cycle benzéniques, l'aromaticité étant déjà un important stabilisateur. En effet, comparé aux autres alcoolates qui sont des bases très fortes ne pouvant exister en milieu aqueux (p"K" compris entre 16 et 17), le couple phénol/phénolate a un p"K" de 9,95, ce qui en fait une base faible. Des groupes attracteur sur le cycle stabilisent encore plus cet anion, réduisant encore ce caractère basique ; c'est par exemple le cas des groupes nitro (-I, -M) qui stabilisent l'ion tout en augmentant la polarité de la du phénol, et explique l'acidité croissante des composés avec le nombre croissant de groupes nitro. De 7,16 pour le 4-nitrophénol, le moins basique des nitrophénols, le p"K" peut descendre jusqu'à 0,29 pour le 2,4,6-trinitrophénol, appelé acide picrique, qui est presque un acide fort. Acide
Voici quelques-uns des principaux acides : Acides et bases de Lewis
Les acides et bases de Lewis sont généralement classés en fonction de leur dureté ou de leur mollesse. Dans ce contexte, dur caractérise des atomes petits et non polarisables et mou caractérise des atomes plus gros qui sont davantage polarisables.Par exemple, une amine va déplacer la phosphine à partir du produit d'addition avec l'acide BF De la même manière, les bases pourraient être classées. Par exemple, les bases donnant un doublet non liant à partir d'un atome d'oxygène sont plus dures que les bases donnant leur paire via un atome d'azote. Bien que la classification n'ait jamais été quantifiée, elle s'est avérée très utile pour prédire la force de la formation d'adduits, en utilisant les concepts clés selon lesquels les interactions acide dur - base dure et acide mou - base mou sont plus fortes que celles entre acide dur - base molle ou acide mou - base dure. Une étude ultérieure de la thermodynamique de l'interaction a suggéré que les interactions dures-dures sont favorisées par enthalpie, alors que les molles-molles sont favorisées par l'entropie. Acide aldarique
La nomenclature des acides aldariques est basée sur les sucres dont ils sont dérivés; par exemple, le glucose est oxydé en acide glucarique et le xylose en acide xylarique contrairement à leurs sucres apparentés, les acides aldariques ont le même groupe fonctionnel aux deux extrémités de leur chaîne carbonée; donc, deux sucres différents peuvent avoir le même acide aldarique (cela peut être compris en regardant la projection de Fischer "renversée" d'un sucre). En effet, dans le cas des aldoses normaux, c'est un composé différent due à la fonction aldéhyde en haut, et à la fonction hydroxyle en bas. En revanche, dans le cas des acides aldariques, il y a des fonctions acides carboxyliques aux deux extrémités. De ce fait des acides aldariques comme les acides -glucarique et -gularique sont un seul et même acide (dans ce cas le premier nom est préféré, de par le préfixe ). Une conséquence est que certains acides aldariques sont des formes mésomères, sans activité optique, en dépit de leurs multiples centres chiraux. Cela arrive si un sucre et son énantiomère s'oxyde pour former le même acide aldarique. Un exemple est le -galactose, il a quatre centres chiraux, mais les acides -galarique et -galarique, qui ont une configuration opposée sur chaque centre chiral et qui, donc, seraient logiquement des énantiomères, sont, en réalité, le même composé. L'acide galarique est donc un mésomère achiral sans activité optique, Acide gymnémique
L’acide gymnémique est un hétéroside de la famille des glycosides triterpéniques. Plus de 20 homologues de l’acide gymnémique ont été isolés de la plante. Parmi eux c’est l’acide gymnémique 1 qui possède le pouvoir inhibiteur du goût sucré le plus puissant. Acides et bases de Lewis
Une base de Lewis est une espèce atomique ou moléculaire où l'orbitale moléculaire la plus haute occupée (HOMO) est hautement localisée. Les bases de Lewis typiques sont des amines classiques telles que l'ammoniac et les alkylamines. D'autres bases de Lewis courantes comprennent la pyridine et ses dérivés. Certaines des principales classes de bases de Lewis sont:Les bases de Lewis les plus courantes sont les anions. La force de basicité de Lewis est en corrélation avec le de l'acide parent: les acides avec un élevé donnent de bonnes bases de Lewis. Comme toujours, un acide faible a une base conjuguée plus forte.La force des bases de Lewis a été évaluée pour divers acides de Lewis, tels que I, SbCl et BF. Presque tous les donneurs de paires d'électrons qui forment des composés en se liant à des éléments de transition peuvent être considérés comme des ligands. Ainsi, une large application des bases de Lewis consiste à modifier l'activité et la sélectivité des catalyseurs métalliques. Les bases chirales de Lewis confèrent ainsi une chiralité à un catalyseur, permettant une catalyse asymétrique, utile pour la production de produits pharmaceutiques notamment. Acide
L'époque moderne qui, du point de vue de la chimie, s'achève avec Lavoisier, a aussi connu de nombreux progrès sur la notion d'acidité. Les synthèses de plusieurs acides minéraux sont mises au point ou améliorées. Dans le traité "Letztes Testament" attribué à Basile Valentin, les synthèses de l'acide sulfurique et de l'acide chlorhydrique sont décrites. Le chimiste Johann Rudolf Glauber (1604-1670), précurseur de la chimie contemporaine a amélioré la synthèse de nombreux acides donc celle de l'acide chlorhydrique. Du point de vue théorique, Nicolas Lémery (1645-1715) explique toujours l'acidité des corps par le fait qu'ils contiennent des particules pointues qui piquent la langue. Le physicien et chimiste Robert Boyle donne en 1675 quelques propriétés générales des acides et des bases, telles que le goût aigre aux aliments, leur action comme solvants, et de nombreuses propriétés chimiques. À la fin de cette période, le chimiste anglais Joseph Black découvre les propriétés acides du dioxyde de carbone, (l'acide aérien) et sa réaction avec de nombreuses bases comme la magnésie MgO. Potentiel d'oxydoréduction
Les oxydants les plus forts dans cette échelle sont les halogènes (F, Cl...), l'ion permanganate (MnO) en milieu acide, l'ion hypochlorite (ClO), le dioxygène (O), le soufre (S). Acide malonique
Les deux protons acides sont situés sur les deux fonctions acides carboxyliques, –COOH. La première acidité est relativement forte par la présence d'un groupe attracteur qui est l'autre acide carboxylique en alpha de l'atome de carbone porteur du premier acide. Le proton part facilement car la base conjuguée est ainsi stabilisée par la proche présence de la fonction carboxylique restante. Dégustation du vin
Les différents acides du vin ne contribuent pas de la même manière à l'acidité du vin sur le plan organoleptique. Par exemple, pour la même concentration de deux acides différents, l'un paraîtra plus acide que l'autre. Réciproquement, deux vins peuvent sembler avoir la même acidité alors que leur composition en acides diffère. En prenant l'acide gluconique comme référence, avec un indice de 100, on a les contributions relatives suivantes à l'acidité : Focalisation isoélectrique
Le tampon à l’anode est un acide fort et celui à la cathode est une base forte. Ceux-ci sont souvent de l’acide phosphorique et de la triéthanoamine. Mercure natif
Le mercure natif est insoluble dans les acides faibles, ou les acides forts dilués et à froid comme HCl , HBr , HI , HSO. Les acides chlorhydrique et sulfurique concentrés attaquent à froid le mercure natif, mais l'attaque reste superficielle car il se forme une couche de passivation. Les acides forts à propriétés oxydantes, par exemple les acides sulfurique et nitrique concentrés et chauds, l’attaquent et le dissolvent rapidement, avec formation de sels et dégagement, respectivement selon le cas, de dioxyde de soufre ou de vapeurs nitreuses. Notons que l'attaque est parfois explosive avec l’acide sulfurique à chaud. L'acide nitrique et l'eau régale peuvent le solubiliser. Capsicum annuum
La plupart des piments les plus forts appartiennent à d'autres espèces telles que : Vin blanc
Les acides organiques sont essentiellement les acides malique et tartrique. L'acide tartrique est caractéristique du raisin ; issu des feuilles, sa teneur oscille entre 5 et par litre. L'acide malique est présent dans les raisins verts et son taux diminue avec la maturation pour donner entre 2 et par litre à la récolte ; la fourchette est très large selon le cépage, le terroir, les climats chauds donnant des taux plus faibles, sa dégradation étant accélérée. Il en existe bien d'autres, en faible quantité : les acides citrique, ascorbique, α-cétoglutarique, fumarique, galacturonique, coumarique, etc. Leur quantité variable fait varier le pH du moût. Le moût de vin blanc est généralement plus acide que le moût de raisin rouge, simplement parce que la maturité du raisin est moins poussée. Vin rouge
Ils sont classés en deux catégories : acides organiques et acides minéraux. Ils sont présents avec un taux de 3 à /l. Les premiers se forment, en faible quantité, sous l’effet de la photosynthèse. Il s’agit de l’acide tartrique, de l’acide malique et de l’acide citrique. Ils se trouvent dans toutes les parties vertes de la vigne, soit à l’état libre, soit sous forme de sels. Les seconds, d’origine minérale, ne se rencontrent qu’à l’état de sels. Il s’agit de l’acide sulfurique, de l’acide chlorhydrique et de l’acide phosphorique. L’ensemble de ces substances a une action antibiotique contre les ferments de maladie et permet au vin de se conserver. De plus, ces acides apportent corps et fraîcheur et avivent la couleur. Un vin sans acide est plat, un excès le rend dur. Fruit à coque
Les fruits à coque se caractérisent par une forte teneur en acides gras insaturés (AGI), allant de pour la noix de cajou à pour la noix de pécan.  Deux classes de AGI sont distingués Les fruits à coque les plus riches en AGPI (poly-insaturés) sont la noix () puis le pignon (33 g/100g) et la noix du Brésil et la noix de pécan. Pour profiter pleinement des bienfaits des poly-insaturés, il faut tenir compte de leur teneur relative. En effet l’acide linoléique (ω6) et l’acide alpha-linolénique (ω3) sont utilisés par notre organisme pour synthétiser l’EPA ou acide éicosapentaénoïque (C20:5 ω-3) puis le DHA acide docosahexaénoïque (22:6 ω-3). Les acides gras sont en compétition dans cette cascade métabolique, le rapport oméga6/oméga3 est déterminant pour cette compétition : il doit être de l’ordre de 4 à 5. Les oméga-6 ne devraient pas dépasser 4 à 5 fois les oméga-3 (ω6 < 5.ω3) car notre alimentation est généralement trop riche en ω6. Base (chimie)
Parmi les plus fortes bases, on retrouve la soude NaOH, et la chaux (chaux vive CaO ou chaux éteinte Ca(OH)). Acide
Tout acide fort dans l'eau réagit pour donner - de façon totale - l'ion HO. La force de ces acides n'est donc pas comparable. Ce phénomène est appelé "nivellement" des acides par le solvant. Acide phytique
Dans les fruits à coque, la teneur en acide phytique va de 0,1 à . Les fruits à coque les plus riches sont les amandes, les noix communes et les noix du Brésil. Pile à combustible à acide solide
Les acides solides employés dans ces piles à combustibles sont des intermédiaires chimiques entre les sels et les acides, tels que le bisulfate de césium  . Les acides solides d'intérêt pour les applications de piles à combustible sont ceux dont la chimie repose sur des oxyanions tels que , ,  et , liés entre eux par des liaisons hydrogène et équilibrés par de grands cations tels que Cs, Rb, , K. Acide nitrobenzoïque
Les acides nitrobenzoïques sont des solides cristallins respectivement blanc, jaunâtre et vert clair. Leurs points de fusion sont très différents, notamment celui de l'acide 4-nitrobenzoïque, qui présente la plus grande symétrie, bien plus élevé que le deux autres. Les acides nitrobenzoïques ont une acidité plus élevée que l'acide benzoïque en raison de l'effet -M du groupe nitro, ce qui augmente la stabilité de l'anion issu du départ d'un ion H. Leurs pk – respectivement 2,22, 3,44 et 3,42 – sont donc inférieurs à celui de l'acide benzoïque (4,20). Acide
Dans l’eau, l’acide le plus fort est HO (H) et la base la plus forte est HO. Il convient de garder en mémoire que ces notations (HO et HO) ne constituent qu’une simplification schématique du système. Dans la réalité, H et HO sont tous deux entourés par une sphère de solvatation (plusieurs molécules d’eau, polaires, établissant des liaisons de type électrostatique avec les ions). Une notation plus rigoureuse devrait donc être H(HO) et HO(HO). Cependant, cette notation plus rigoureuse n’apporte rien à la compréhension des phénomènes acido-basiques. Acide aminé
Chaque acide aminé ayant des valeurs de p"K" légèrement différentes les unes des autres, leurs points isoélectriques diffèrent également légèrement les uns des autres. Les acides aminés qui ont une chaîne latérale électriquement chargée font en plus intervenir le p"K" de cette chaîne, noté p"K". Ainsi, l'aspartate, le glutamate mais aussi la cystéine ont une chaîne latérale chargée négativement — celle de la cystéine reste cependant faiblement chargée à pH neutre — de sorte que leur point isoélectrique vaut . Symétriquement, l'histidine, la lysine et l'arginine ont une chaîne latérale chargée positivement, de sorte que leur point isoélectrique s'exprime par . Oxydant
Les oxydants les plus énergiques sont, par ordre décroissant, le difluorure d'oxygène , le fluor et le difluorure de krypton . Parmi les autres composés très oxydants, on peut citer : Curium
Les ions curium font partie des acides de Lewis forts et forment donc les complexes les plus stables avec les bases fortes. Dans ce cas, la formation de complexes n'a qu'une composante covalente très faible et se fonde plutôt sur les interactions ioniques. Le curium diffère dans son comportement de complexation des actinides précédemment connus comme le thorium et l'uranium, et ressemble par là aussi beaucoup aux lanthanides. Dans les complexes, il préfère une coordination à , avec la géométrie de trois prismes triangulaires se chevauchant. Affinité protonique
La mesure des affinités protoniques permet de préciser le rôle de la solvatation des ions dans l'acidité au sens de Brønsted. L'acide fluorhydrique (HF) est un acide faible en solution aqueuse (pK = 3,15) mais un acide "très faible" en phase gazeuse puisque sa base conjuguée F est, elle, très forte (E (F) = ) en phase gazeuse ou dans les solvants organiques. En revanche, l'hydratation importante de l'anion en solution aqueuse stabilise celui-ci le rendant beaucoup moins basique. Le contraste est encore plus marqué pour l'ion hydroxyde (E = ), l'un des accepteurs de proton les plus forts en phase gazeuse. L'hydroxyde de potassium en suspension dans le DMSO, qui ne solvate par les ions hydroxyde aussi fortement que l'eau, est très nettement plus basique que dans l'eau puisqu'il est capable de déprotoner un acide aussi faible que le triphénylméthane (). Comme première approximation, on peut considérer que l'affinité protonique compense plus ou moins l'énergie issue du très favorable processus d'hydratation du proton en phase gazeuse (ΔE = ), comme on peut le voir dans les estimations de l'acidité en phase aqueuse ci-dessous : Acide
On compare habituellement la « force » des acides : Acide magique
Au contact de l'eau, l'acide magique s'hydrolyse de façon explosive en acide sulfurique et acide fluoroantimonique , ce dernier étant le plus fort des superacides connus : Substitution nucléophile d'acyle
Un facteur majeur déterminant la réactivité des dérivé acyle est la capacité du nucléofuge à partir, ce qui est lié à son acidité / sa basicité. Une espèce avec un fort acide conjugué (par exemple l'acide chlorhydrique) sera un meilleur nucléofuge qu'une espèce avec un acide conjugué faible (par exemple l'acide acétique) ; ainsi, les ions chlorures sont des meilleurs nucléofuges que les ions acétate. Les bases faibles sont donc de meilleurs groupes partants que les bases fortes et la réactivité des dérivés acyle envers les nucléophiles diminue quand la basicité du nucléofuge augmente. Nitration
Il s'agit du mécanisme le plus courant notamment pour la nitration des composés aromatiques. Des mélanges d'acides contenant de l'acide nitrique et un acide fort tel l'acide sulfurique, l'acide fluorhydrique, l'acide perchlorique, le trifluorure de bore ou des résines échangeuses d'ions porteuses de groupes acide sulfonique sont utilisés comme agents de nitration.  Ces acides forts catalysent la formation d'ions nitronium NO. L'acide sulfurique reste l'acide le plus utilisé grâce à son efficacité et à son prix, et on l'utilise dans des proportions standards : 20 % d'acide nitrique, 60 % d'acide sulfurique et 20 % d'eau. Acide
Il est équivalent de parler d’acide/base « fort(e)s », et d’acide ou base « totalement dissocié(e) ». Plus la réaction entre AH et HO ci-dessous est déplacée vers la droite, plus l'acide est fort (et moins il est faible). Certains acides comme l'acide chlorhydrique déplacent la réaction complètement vers la droite. De tels acides n'existent donc pas dans l'eau. Acides du vin
L'acide tartrique est, du point de vue de la vinification, le plus important en raison du rôle prépondérant qu'il joue dans le maintien de la stabilité chimique du vin, dans le soutien de sa couleur par la teneur élevée en acide, et finalement dans l'influence du goût du vin fini. La forte résistance chimique du vin est en effet influencée par une forte proportion d'acide, qui confère au vin un meilleur potentiel de vieillissement. Dans la plupart des plantes, cet acide organique est rare, mais on le trouve à des concentrations significatives dans les vignes. Avec l'acide malique et, dans une moindre mesure, l'acide citrique, le tartrique est l'un des acides fixes présents dans le raisin de cuve. La concentration varie en fonction du cépage et de la teneur en sol du vignoble. Certains cépages, tels que le palomino, sont naturellement disposées à avoir des niveaux élevés d'acide tartrique, tandis que le malbec et le pinot noir ont généralement des niveaux plus faibles. Pendant la floraison, des niveaux élevés d'acide tartrique sont concentrés dans les fleurs de raisin, puis dans les jeunes baies. Au fur et à mesure de la maturation de la vigne, l'acide tartrique ne se métabolise pas par la respiration comme l'acide malique. Pendant la maturation des baies, la concentration en acide tartrique diminue. En raison de l'augmentation de la taille des baies, la proportion constamment élevée d'acide tartrique est de plus en plus diluée. Acide 3-nitrobenzoïque
Avec un p"K" de 3,47, l'acide 3-nitrobenzoïque est environ dix fois plus acide que l'acide benzoïque. La base conjuguée de l'acide benzoïque est stabilisée par la présence du groupe nitro attracteur d'électrons (), ce qui explique son acidité accrue par rapport à l'acide benzoïque non substitué. Toutefois, la position "méta" du groupe nitro fait que son effet sur le groupe carboxylate est moindre, par exemple comparé à l'acide 2-nitrobenzoïque ("ortho") qui a lui un p"K" de 2,22. Pyridine
Les acides minéraux et organiques forts forment des sels stables avec la pyridine en protonant l’azote (chlorhydrate et sulfate de pyridium). Ces sels sont très solubles dans l’eau et très hygroscopiques. La présence de groupe à effet inductif donneur facilite la formation de sel en stabilisant la charge positive par effet inductif donneur. Les acides de Lewis sont inhibés par la pyridine car ils sont attaqués par le doublet de l’azote. Acide carboxylique
En chimie, les acides carboxyliques R-COOH constituent avec les acides sulfoniques R-SOH les deux types d'acides de la chimie organique. On les trouve de manière abondante dans la nature, sous la forme d'acide gras (lipide) et ils sont très importants en chimie industrielle. Par exemple, l'acide acétique est non seulement une brique importante pour les molécules complexes que l'on trouve en biologie, mais est aussi une molécule produite industriellement et qu'on retrouve dans le vinaigre. Un des plus connus est l'acide acétylsalicylique ou aspirine. La brique de base des protéines, les acides aminés sont des acides carboxyliques. Principe HSAB
D’une façon générale, les interactions des acides et bases les plus stables sont durs-dures (de caractère ionique) et mous-molles (de caractère covalent). Réaction acido-basique
Les acides et les bases peuvent être regroupés en couples acide/base. En effet, un acide perdant un proton H produit une molécule appelée "base conjuguée", qui est capable de capter un proton . La réaction Acide = Base + H est une réaction équilibrée dont la constante d'équilibre "K" est notée fréquemment sous la forme logarithmique négative (). Plus le p"K" est élevé, plus l'acide est faible. Un acide fort est un acide dont le p"K" est négatif. Acides et bases de Lewis
Le proton (H) est l'un des acides de Lewis les plus puissants mais aussi l'un des plus complexes. Il est conventionnel d'ignorer le fait qu'un proton est fortement solvaté (lié au solvant). Avec cette simplification à l'esprit, les réactions acide-base peuvent être considérées comme la formation d'adduits:Un exemple typique d'un acide de Lewis en action est la réaction d'alkylation de Friedel–Crafts. L'étape clé est l'acceptation par AlCl d'une paire isolée d'ions chlorure, formant AlCl et créant l'ion carbonium fortement acide, qui est donc un électrophile. Prédiction de la structure des protéines
L'hélice α est le type le plus abondant de structure secondaire dans les protéines. L'hélice α est constituée de 3,6 acides aminés par tour avec une liaison H formée entre chaque quatrième résidu; La longueur moyenne est de 10 acides aminés (3 tours) ou 10 Å mais varie de 5 à 40 (1,5 à 11 tours). L'alignement des liaisons H crée un moment dipolaire pour l'hélice avec une charge positive partielle résultante à l'extrémité aminée de l'hélice. Comme cette région a des groupes NH libres, elle interagira avec des groupes chargés négativement tels que des phosphates. La localisation la plus courante des hélices α est à la surface des noyaux de protéines, où elles fournissent une interface avec le milieu aqueux. Le côté tourné vers l'intérieur de l'hélice a tendance à avoir des acides aminés hydrophobes et le côté extérieurs des acides aminés hydrophiles latéraux. Ainsi, chaque tiers de quatre acides aminés le long de la chaîne aura tendance à être hydrophobe, un motif qui peut être facilement détecté. Dans le motif à leucine, un motif récurrent de leucines sur les côtés opposés de deux hélices adjacentes est très prédictif du motif. Un tracé de roue hélicoïdale peut être utilisé pour montrer ce motif répété. D'autres hélices α enterrées dans le noyau de protéine ou dans des membranes cellulaires ont une distribution plus élevée et plus régulière d'acides aminés hydrophobes et sont fortement prédictives de telles structures. Les hélices exposées à la surface ont une proportion plus faible d'acides aminés hydrophobes. La teneur en acides aminés peut être prédictive d'une région α-hélicoïdale. Les régions riches en alanine (A), acide glutamique (E), leucine (L) et méthionine (M) et plus pauvres en proline (P), Glycine (G), tyrosine (Y) et serine (S) tendent à former une hélice a. La proline déstabilise ou casse une hélice a mais peut être présente dans des hélices plus longues, formant un virage. Les feuillets β sont formés par des liaisons H entre une moyenne de 5-10 acides aminés consécutifs dans une partie de la chaîne avec un 5 à 10 autres acides aminés plus loin dans la chaîne. Les régions d'interaction peuvent être adjacentes, avec une courte boucle entre elles, ou éloignée, avec d'autres structures entre elles. Chaque chaîne peut courir dans le même sens pour former une feuille parallèle, chaque autre chaîne peut fonctionner dans le sens chimique inverse pour former une feuille anti-parallèle, ou les chaînes peuvent être parallèles et anti-parallèles pour former une feuille mélangée. Le collage est différent dans les configurations parallèles et anti-parallèles. Chaque acide aminé dans les brins intérieurs de la feuille forme deux liaisons H avec des acides aminés voisins, alors que chaque acide aminé sur les brins extérieurs ne forme qu'une liaison avec un brin intérieur. En regardant à travers la feuille perpendiculairement aux brins, les brins plus éloignés sont tournés légèrement dans le sens contraire des aiguilles d'une montre pour former une torsion gauchère. Les atomes de Cα alternent au-dessus et au-dessous de la feuille dans une structure plissée, et les groupes latéraux R des acides aminés alternent au-dessus et au-dessous des plis. Les angles Φ et Ψ des acides aminés en feuilles varient considérablement dans une région de la parcelle de Ramachandran. Il est plus difficile de prédire l'emplacement des feuilles β que des hélices α. La situation s'améliore quelque peu lorsque la variation des acides aminés dans les alignements de séquences multiples est prise en compte. Acide fluorhydrique
Contrairement aux acides chlorhydrique, bromhydrique et iodhydrique, l'acide fluorhydrique n'est qu'un acide faible en solution aqueuse diluée. Cette faiblesse est en partie conséquence de la force de la liaison hydrogène-fluor et de d'autres facteurs tels la tendance de HF, de , et des anions F de former des agrégats atomiques. Aux concentrations élevées, des molécules de HF subissent l'homoassociation pour former des ions polyatomiques tels que le bifluorure, et les protons, ce qui augmente beaucoup l'acidité. Les solutions d'acide fluorhydrique sont alors assez fortes pour effectuer la protonation des acides très forts tels l'acide chlorhydrique, l'acide sulfurique et l'acide nitrique. Bien que l'acide fluorhydrique hydraté soit considéré comme un acide faible, il est très corrosif, et attaque le verre. Titrage
En solution, les acides forts comme l'acide chlorhydrique sont totalement dissociés et donnent des ions formula_1. De même, les bases fortes se dissocient totalement pour libérer des ions formula_2. Acides aminés D
La projection de Fischer est jusqu'à présent le système préféré de projection pour les acides aminés et les glucides. À côté, il existe pour les acides aminés la convention de Cahn-Ingold-Pregold (Système CIP), qui décrit la configuration de molécules chirales. Dans ce système, la plupart des acides aminés protéinogènes sont des acides aminés "S". Leurs énantiomères, les acides aminés sont pour la plupart en configuration "R". Les exceptions sont la -cystéine, la -cystine et la -sélénocystéine, parce que le soufre ou le sélénium a dans la nomenclature CIP une priorité plus élevée que l'oxygène. Ces trois acides aminés sont dans une configuration "R". Leurs énantiomères ont par contre une configuration "S". Acide acétique
Ce liquide très faiblement conducteur, incolore, inflammable et hygroscopique représente à température ambiante un des plus simples acides monocarboxyliques, avec l'acide formique. Son acidité caractérisée en solution aqueuse par un pK = 4,76 vient de sa capacité à perdre temporairement le proton de sa fonction carboxylique, le transformant ainsi en ion acétate CHCOO. C'est un acide faible. Noix
Dans la table de Martinez et al, pour comprendre la nomenclature des acides gras voir l’entrée Acide gras insaturé. On peut constater les écarts peu importants entre par exemple, la concentration en oméga-3 de Ciqual ( de cerneaux, soit 11.14 % des lipides) et celles de la variété "Franquette" allant de 11 à 15 % mais pas avec celles de "Chandler" qui va de 16 à 19 %. La variété "Chandler" avec 16,5 à d'oméga-3, en contient plus du double que les 7,5 de la moyenne de Ciqual L’huile de noix apporte aussi énormément d’acide gras polyinsaturés ( pour 100 g d’huile) avec toujours le bon rapport ω6/ω3. L’huile extraite par pression peut être utilisée directement dans l’alimentation (sans être raffinée), comme pour l’assaisonnement des salades. La composition en acides gras de l’huile de noix ressemble à celle de l’huile de soja, mais elle contient une concentration supérieure en d’acide alpha-linolénique oméga-3. En fait, parmi les huiles végétales, l’huile de noix fait partie des huiles les plus riches en acides gras polyinsaturés. Après les lipides, le second macronutriment le plus important de la noix est constitué des protéines (à raison de pour ). Elles se retrouvent en abondance dans les tourteaux de noix, résidu des noix restant après le pressage. Les protéines de noix sont constituées principalement de glutéline (environ 70 %) avec ensuite des globuline (18 %), albumine (7 %) et prolamine (5 %). La biodisponibilité des acides aminés est influencée négativement par la présence de composés phénoliques comme l’acide gallique, l’acide ellagique et les d'ellagitanins, présents dans la noix. Acide
On peut aisément reconnaitre expérimentalement un acide au sens d'Arrhenius grâce à des tests de pH. Une solution acide a un pH inférieur à 7, à . Plus le pH est bas, plus l’acidité est forte. Pour mesurer le pH, on peut effectuer différents tests : papiers pH, indicateurs colorés, utilisation d’un pH-mètre, feuilles de choux rouge, etc. Houblon
Les « acides amers », acides alpha et acides bêta, représentent de 5 à 20 % du poids des cônes de houblon à maturité. Les acides alpha, en particulier l'humulone (35 à 70 % des acides alpha totaux), la cohumulone (20 à 65 %) et l'adhumulone (10 à 15 %) sont considérés comme les constituants les plus importants pour déterminer la qualité du houblon. Principe HSAB
HSAB est l’acronyme de "Hard and Soft Acids and Bases" (acides et bases durs et mous) ; dans le cadre de la théorie HSAB, les termes « acide et base » sont à entendre dans le sens d’acide de Lewis et base de Lewis dans le cadre général des équilibres ou réactions d’oxydo-réduction ; les termes « dur et mou » ne doivent pas être confondus avec les termes « fort et faible » des acides et bases classiques (dont la « force » se mesure à leur pH en solution molaire, c’est-à-dire leur faculté à libérer ou capter des protons). Brome
Ces oxoanions sont des bases dont l'acide conjugué est d'autant plus fort que le brome est dans un état d'oxydation élevé. L'acide bromique HBrO et l'acide perbromique HBrO sont des acides forts. Acide gras
Chez l'humain, seuls l'acide (ALA, un acide gras et l'acide linoléique (LA, un acide gras sont strictement essentiels, car ils ne sont pas synthétisés par l'organisme et doivent par conséquent lui être intégralement fournis par l'alimentation ; les autres acides gras qualifiés d'essentiels le sont en réalité selon les circonstances, car ils peuvent être synthétisés par l'organisme à partir d'autres acides gras, mais en quantité qui peut être insuffisante, d'où la nécessité de pallier ce manque éventuel par l'apport alimentaire : Ces acides gras agissent de manière complexe dans l'organisme. Les métabolites issus des oméga-6 sont pro-inflammatoires, prothrombotiques et hypertenseurs tandis que ceux issus des oméga-3 ont globalement un effet inverse. Le rapport alimentaire optimal entre ces deux classes d'acides gras est généralement estimé entre 1 et plus que Acide dur
Les acides durs sont généralement des cations. La perte d'électrons dans un cation diminue la taille du nuage d'électrons ; les cations sont donc des espèces peu volumineuses peu polarisables, ce qui correspond à la définition d'un acide dur. Cependant la plupart des cations ayant un numéro atomique élevé ne sont pas des acides durs. Leurs nuages d'électrons sont de trop grande taille, ce sont des espèces volumineuses et polarisables malgré leur perte d'électrons. Les acides durs ayant un numéro atomique élevé sont des cations ayant une charge très élevée, c’est-à-dire ayant perdu un nombre important d'électrons : titane Ti, zirconium Zr, thorium Th. Acide
Dans l’eau, l’acidité est mesurée à l’aide de l’échelle des pH. Cette échelle est communément considérée entre 0 et 14, de très acide à très basique. Ces valeurs ne sont pas arbitraires, elles correspondent au pH d'une solution dans laquelle l'activité (pour faire simple : la concentration) de l'acide du solvant HO et de la base du solvant HO valent . L’eau est à la fois un acide faible et une base faible (on dit que l'eau est un ampholyte ou bien un amphotère). Acides aminés D
Dans un environnement achiral, les acides aminés et sont identiques dans leurs propriétés chimiques et physiques, à l'exception de leur action sur la direction de polarisation de la lumière. Par contre, dans un environnement chiral, des différences notables peuvent être établies. Ceci est vrai en particulier dans les processus biochimiques, qui sont naturellement chiraux. Un exemple pratique pour cela est la différence de goût entre des énantiomères d'acides aminés. Les chémorécepteurs gustatifs construits d'acides aminés forment un environnement chiral, qui interagissent différemment vis-à-vis des énantiomères. C'est ainsi que le goût de la plupart des acides aminés est décrit comme "amer", tandis que celui des acides aminés l'est comme "doux". Un exemple extrême est le -tryptophane, le plus sucré de tous les acides aminés , plus de 37 fois plus que le saccharose. Par contre, le -tryptophane, est, avec la -tyrosine, le plus amer. De la même manière, les interactions avec d'autres récepteurs ou enzymes peuvent se dérouler de façon différente dans les processus biochimiques. Ceci est en particulier valable pour les peptides et les protéines qui contiennent un ou plusieurs acides aminés .