受験化学コーチわたなべ不飽和度の公式や計算方法!有機化学構造決定での使い方まで解説!ツイートシェアはてブ12LINEPocket5どうも、受験化学コーチわたなべです。しょうご不飽和度っていまいち何だかわからない。今回の記事ではそんな不飽和度について完璧に求められるように計算の仕方や公式をまとめていきます。それだけではありません。不飽和度を知識として知ってるのに、大学受験の問題でちゃんと使えていない人があまりにも多いです。結論からいうと、不飽和度は受験化学で最重要の有機化学の構造決定で異性体を書き出すために必要なものなのです。不飽和度を求められる知識なんてあって当たり前です。それを徹底的に解説しますので、必ず最後まで読んでください。不飽和度とは?不飽和度とは水素原子が2個欠損している数です。有機物の基本は炭素と水素でできている炭化水素です。不飽和度と言う概念は実は今から話す事が元になって出来ているのです。このことをわからないと、不飽和度の公式とかを知ってもそもそも何をしているかわかりません。4本の手を持っていて、単結合やら二重結合やら三重結合をします。炭素原子間の結合が全て単結合なら『飽和化合物』と言います。含む化合物を『不飽和化合物』と言います。こちらがプロペンです。数によって、その有機物に存在しうる、水素の最大数が決まります。炭素1個につき分子式に炭素が1個あるごとに、水素は何個増えるでしょうか?このように炭素原子が1個あるごとに、水素原子が2個増えます。酸素原子1個につき酸素原子が分子式中にある場合、このように、非共有電子対が2個あるため、水素原子の増加はありません。窒素原子1個につき窒素原子が1個分子式にあると、このように、窒素原子が1個につき、水素原子が1個増加します。水素原子数の限界の考えかた水素原子の限界を知るためには、H-H間にCやN、Oを挿入する考え方を使えばいいのです。水素数の限界の公式が出来ます。酸素原子がb個→水素原子は増加しません。窒素原子がc個→窒素原子1つにつき水素は1個増加するのでc個つまり、Cがa個Oがb個Nがc個の分子式なら、CaH2a+c+2ObNcと言う事になります。奇数で減ったりしません。隣り合う水素原子が取れます。有機物は偶数個抜けるんですよね。『-2Hの数』のことを言います。Unsaturation略してIu)Hmaxから2個ずつ減るわけです。それを2で割ると必ず整数になります。不飽和度はどのように使うのか?不飽和度は、分子式を見た瞬間に求めます。不飽和度の数値が有機化学の構造決定において最強です。環が1つあることがわかります!C3H6の分子式は、Iu=(2×3+2-6)/2=1となります。この+2は先ほどと同じように元のH-Hの2個のHです。Iu=22重結合が2カ所または3重結合が1カ所の物質がIu=2となります。