0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のPHはいくらか。1.0×10の-14乗(mol/L)2とする。出来れば詳しい解説もお願いします。(2270/4952)まず、pHの定義をしっかりしておきましょう。※〔H+〕は水素イオン濃度。指数部分のXのマイナスを取った値がpHになります。〔OH-〕=0.1=1×10^(-1)です。するQ&A化学のpHを求める問題について、教えてください。水溶液の水素イオン濃度とpHに関する,以下の問いに答えよ。0.005mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。いう問題がありました。それでもわかりませんでした。解説と解答は以下の通りでした。水酸化ナトリウムは強塩基で水溶液中で完全に電離する。NaOHが強塩基で水溶液中で完全に電離することは理解できます。[OH-]=0.001〔mol/l〕なのがなぜなのかわかりません。化学は苦手なので、わかる方、お教えください。水酸化ナトリウム水溶液のpH値について教えてください。水酸化ナトリウム水溶液のpH値について教えてください。これを水(pH7とした場合)で薄めた場合のpH値の計算方法も教えてください。初歩的な質問で申し訳ありませんが、よろしくお願いします。この溶液のpHはいくらか。いう問題を、自分はこう考えました。その反応の結果生じた物質と残った酢酸を考えれば溶液のpHがわかる。これがCH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2Oと中和反応する。