酢酸由来の水素イオンXmolとなる。ここで酢酸ナトリウム由来の酢酸イオン、水由来の水素イオンを無視できると仮定する。できたのですが、ここから先解けなくなってしまいました。どこで間違っているのか教えてください。pHを求める問題0.005mol/Lの水酸化銅水溶液のpHを測定したところpH=10となった。この水溶液の電離度を求めよ、という問題がわかりません。理由も添えてどなたかご教授お願いいたします。ph0.40mol/Lの塩酸50mLと0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した水溶液のphを求めよ。化学のpHの求め方について25°Cで次の塩基性水溶液のphを求めよ。→水のイオン積を利用して求める。25°Cで、次の水溶液のphを小数第1位まで求めよ。→対数を用いて求める。以下の問題の解説に、水酸化ナトリウム水溶液を水で薄めると、水酸化物イオン濃度は小さくなり、水素イオン濃度は大きくなる、とあります。水のイオン反応式を書くと、水素イオンと水酸化物イオンが1:1で生じると思うのです。pH=11の水酸化ナトリウム水溶液を、水で10倍に薄めた水溶液のpHは11より大きくなるか、小さくなるか。塩酸の電離度は1.00とする。水酸化ナトリウムの電離度は1.00とする。酢酸の電離度は0.0130とする。(4)0.0100mol/lの塩酸水溶液のpHは2.00で、これを精製水で100倍に薄めるとpHが4.00になる。塩酸の電離度は1.00とする。関連キーワードコンテンツ注目のQ&A「LOVE」が入った曲といえば?もはやマイナンバーカードは「無用の長物」?失恋しました。誰かの疑問に誰かが答えることでQ&Aが出来上がり、後で見に来たたくさんの人の悩みの解決に役立てられています。