相手から何が何でも電子を貰ってきます。相手を無理やり酸化させて電子を奪ってきます。酸化力が強くなるのです。この2つの構造式を見てください。上が硫酸で、下が硝酸です。上の硫酸は、硫黄の周りが硫黄より遥かに電気陰性度が大きい酸素だらけです。電子が不足しています。下のHClの構造をご覧ください。塩酸の場合は、Hとしか結合していません。電気陰性度は、HよりClの方が大きいです。電子を吸い取られる事もありません。水素と結合していない非共有電子対は全てClの物です。塩化水素は酸化力を持たないのに、次亜塩素酸は酸化力を持つ。この理由も余裕で分かると思います。電子を奪われて電子を欲しがり『酸化力を持つ』のです。いかがでしたか?結構知ってしまえば簡単ですね。有機化学でもこのように、Oに電子を吸い取られるということが多々あります。このOが共有電子ついを奪い取るという考え方は非常によく使います。身に付けておきましょう。こちらの内容以外にも本サイトでは、受験テクニックをまとめています。理解できるように努力だけはしています。わたなべコーチの動画や説明はとてもわかりやすく、少しずつですが、化学が難しくて嫌い、というネガティブな考えが無くなってきました。:ありがとうございます!好きになればどんどん出来るようになりますので、どんどん活用していってください。熱濃硫酸が濃硫酸であるがゆえに強酸という表現は不適当ではないかと思われるのですが。私の知識が至らないのであるなら申し訳ありません。:そうですね、ただその弱酸である理由がわかっている必要は在りますね。硫酸と言う物をみた時にH+を投げる力が強い事には代わりは在りません。