酸化還元反応と、中和反応は全く別のものだと本に書いてありました。2つをHのやり取りで定義すると共通してくるのではないかと思いました。Hを受け取るものは、塩基かつ酸化剤なのでしょうか?となると、Hのやりとりがある反応は、中和反応かつ参加還元反応が起きていることになると思いますが、どうなのでしょうか。:そういうことになります。同じであると考えるべきでは無いですね。硝酸と塩酸は酸塩基だと同じように考えられますが、HNO3自体が酸化剤になります。HCl自体は酸化剤ではありません。HNO3とCuの反応も酸塩基の反応ではありません。別のものと考えるのが良いですね。:酸性と酸化力、逆じゃん!?と思って驚きつつこの記事を読みました。酸素に電子を取られているから、他から電子をえようとする、それが酸化力、なんですね。記事を読んでいませんでした。塩酸の構造のところで、酸化剤とはならないとありますが、希硫酸の記事には、H+が酸化剤になるとあった気がします。塩酸が電離した時のH+はどうなのでしょうか。:H+は酸化剤になりえます。塩化水素が酸化剤かというと違うという答えになります。:この記事とても助かります!酸の強さと酸化力について、まだモヤモヤしているため質問させてください。逆に、原子半径が小さいFやClの方が、電気陰性度が大きいため、結合しているHの電子を自分の方へ強く引っ張って、HがH+として電離しやすくなる(つまり強い酸性になる)と疑問に思いました。今までこのように、全て電気陰性度で考えていたため、大混乱しました。:この記事とても助かります!まだモヤモヤしてるので質問させてください。逆に、原子半径が小さいFやClの方が、電気陰性度が大きいため、結合しているHの電子を自分の方へ強く引っ張って、HがH+として電離しやすくなると疑問に思いました。このように今まで電気陰性度で全て考えていたので、大混乱です。:H2SO4が強い酸化力を持つわけではなく、熱濃硫酸が酸化力を持ちます。;濃硫酸を加熱してできるSO3が酸化力を持ちます。希硫酸は加熱すると、水が蒸発するだけです。水が蒸発すると結局希硫酸は濃硫酸になります。結局熱濃硫酸のみが酸化力を持つことになります。:疑問が多くてすみません。:H2SO4がSO3になって、このSO3が酸化剤として働くからです。:上の硫酸は、硫黄の周りが硫黄より遥かに電気陰性度が大きい酸素だらけです。電子が不足しています。:わかりやすく書き直しますね。SO3が酸化力を持ちます。コメントをキャンセルセンター化学で実力以上を引き出す9割超えドーピングノウハウ!センター化学対策をしない奴は時間を浪費する?RECOMMENDこちらの記事も人気です。受験化学コーチわたなべ浪人の夏休みまで死ぬほど勉強したにも関わらず偏差値50を割ることも。そんな状態から効率よく化学を学び化学の偏差値を68まで爆発的に伸ばした。その経験を塾講師としてリアル塾で発揮するも、携われる生徒の数に限界を感じ化学受験テクニック塾を開講。自己紹介の続きを読む。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。