わたなべ化学塾流解法の例外まとめツイートシェアはてブ6LINEPocket1こんにちは!わたなべです。今回はこのブログで紹介しているエネルギー図の解法に関する質問、例外をまとめた記事にしていこうと思います。エネルギー図に関する記事はこちらです。ヘスの法則で熱化学方程式を解く超体系的エネルギー図法!なので今回いままでこの熱化学方程式の解法に関するいただいた様々な質問に加えて、一応この記事にも書いた事ですがもう一度まとめておきます。こんにちは、先日レポートを見てとても感動しました!こんな考え方があるんだなと思いました!その中で少し疑問に思った事があるのですが、題名の通り、熱化学方程式の項で水和熱とは出ているのですが、中和熱などについては触れられていませんでした。中和はくっつくので下向きの矢印です。中和反応はH+とOH–がくっつく反応です。くっつくから下向き矢印◯◯熱下向き矢印です。化合物から化合物の準位になります。化合物2———みたいな感じに書きます。化合物同士に準位の差ができます。◯◯熱は下向き矢印、熱量は右辺の法則がありますのでまた中和熱は熱量が56.5kJ/molですのでこれは、センターで一発で切れますので覚えておいてください。中和熱が一定か?というと、全ての中和反応はH++OH–→H2Oの反応が起るからです。○○熱なのに与えられている値が負なんですか、、、、これはよくあります。溶解熱などは、本来●という原子と水がくっつき●+aqという風にくっつく反応です。エネルギー図の上から数えると水和状態は一番したなので本来『発熱反応』である必要があります。溶解という事象は非常に難しくて溶解熱は、中和熱、水和熱も含まれています。負になったりすることもあります。大学に行かないと説明がつかない『化学ポテンシャル』に関しても知識が必要なのです。このブログで解説できません。下向き矢印、熱量右辺と言う扱いでまず扱います。普通に○○熱だから右辺に熱量を使う!と言うわたなべ化学塾流の解法を使います。この熱量が負だった!と言うだけのことです。この例で言うともしナトリウムイオンの水和熱が-404kJだったとしたら、Na+(g)+aq=Na+aq-404kJとするだけでいいのです。いう感じで、状態変化じゃない○○熱が負だった場合も色々な要因である。高校化学では説明がつかない。慌てずに、いつも通りやる事をやる。気にせず、ただただ負になっているだけだから。溶解熱と同じだけど質問が来たのでこれにも回答する。エネルギー図について、生成熱はマイナスにもなりうるという話を聞いたのですがわたなべさんが提示した手法にどう取り込んでいけばいいのか教えてほしいです。反応を起こしている物質をどの様に整理すればいいでしょうか。これも先ほどの溶解熱と同じようにあつかう。普通に○○熱だから下向き矢印を書く、熱化学方程式は右辺に熱量を書く。それがたまたま負なだけ、エネルギー図もいつも通りに書く。計算のときはQ=300-(生成熱)=300-(-115)=415kJとなる。いう風に○○熱が、状態変化じゃなかった場合は、気にしない。普通にアツかってあげる。彼女がちょっと機嫌が悪くても男は凛とした態度で、挑む。