・分圧を使うか・分体積を使うかという選択があります。このときの決め方が、この問題の変化を図にして状態方程式PV=nRTで定数を殺していくことが重要でした。図は後ほど書きますが、今回の問題はP,T一定(45.8°C・100kPa)でH2を燃焼させる問題である。気体定数Rは、8.3×103Pa・L/(mol・K)=8.3kPa・L/(mol・K)と言うように、可能な限り10nを減らしましょう!1V3(V(O2)=3mL)以前混合気体についての解説コンテンツで、お伝えしましたが、分圧⇔分体積の変換が必要な問題が難関大で出ますと言いました。今回もそのパターンを用います。『分圧』を知らないと蒸気圧曲線との比較が出来ませんよね!だから分体積から分圧に変換しなければならないことがあります。このような図は覚えていますね。このように、P,T一定、V,T一定で混合気体を分けて、水同士を気体の法則で繋げます。PV=nRTのうちn,Tが一定なのでRとまとめてPV=k(ボイルの法則)をつかいます。これより、100kPa×6mL=x×100mLこれより、x=6kPaこれを状態図に判定してもらいます。飽和蒸気圧は10kPaなので、x=6kPaは余裕で全て気体になれます。6mLは全て気体になっていますので、V3=100mLと言えます。『蒸気圧の分だけ気体になれる』のです。苦手だった人ももう簡単だと思えるのではないでしょうか?この問題はメチャクチャ重要な良問だったので、何度も解き直して下さい!それではありがとうございました。浪人時に化学の偏差値を爆上げした経験から塾講師として活躍。塾で教えていた時に感じたカリキュラムへの違和感や、もっと多くの人の成績をあげられるようにしたいと決意し、大学3年生の時に「化学受験テクニック塾」を開設。