その化学構造における電子の非局在化または二重結合の非局在化に寄与しないためです。つの共鳴構造のみを示します。+)は、イオン形態であるため混成軌道を起こさず、特定の形状を示しません。他の金属と結合したり、複雑なイオンを形成したりすると、混成軌道に応じて何らかの形を示します。+ルイス構造式では、実際の電荷の数は形式電荷の合計に対応します。形式電荷は、次の式で計算されるFe3+ルイス構造式で計算されます。-1/2(電子対の結合)形式電荷計算式によると、Fe3+分子ではなく、イオンです。化学結合には関与しないため、それ自体に形式電荷はありません。これは、この第二鉄イオンが分子または複合体を形成するときに結合を形成しないイオンであるため、結合角を示します。イオン、そのオクテットが満たされます。第二鉄イオンが3つの電子を失うと、その最外殻はそのオクテットを完成させ、安定します。オクテットを完了することで安定します。化学反応に参加しない電子対です。引くことで計算できます。孤立電子対はありません。価電子は、原子、イオン、または分子の最も外側の軌道に存在する電子です。これらの価電子は化学結合の形成に関与します。5d5Fe3+ハイブリダイゼーション混成軌道は、分子の原子軌道が結合して新しいハイブリッド軌道を形成するプロセスです。ハイブリダイゼーションを示しません。共有結合性化合物は、イオン性化合物よりも溶解性が高くなります。?化合物またはイオン種は、電子を受け入れる能力を持っています。これは、化合物またはイオンが最も外側の軌道に空軌道を持っていることを意味します。イオンは4sと5dの空軌道を持っているので、第二鉄イオンはその最外殻を完成させるためにXNUMXつの電子を受け入れることができます。それらの間の分布は不均一または均一であるため、それらの双極子モーメントはゼロまたは非ゼロになります。イオンの極性を決定することはできません。?化合物またはイオン種には電子を受け入れる能力があります。これは、化合物またはイオンが最も外側の軌道に空軌道を持っていることを意味します。つの電子を受け取ることができます。常磁性または反磁性?第二鉄イオン(Fe3+)常磁性を示します。第二鉄イオンには5個の不対電子が多く含まれているため、毎週外部磁場に引き付けられ、反対方向に内部誘導磁場を形成します。鉄イオン(Fe2+)不対電子が少ないため、常磁性が少なくなります。孤立電子対または空の最外軌道を含む原子、イオン、または分子は本質的に常磁性であり、一方、すべての対電子を含む原子、イオン、または分子は本質的に対磁性です。還元または酸化?第二鉄イオン(Fe3+)は酸化型の鉄(Fe)です。元素または原子がその電子を失ったり、獲得したりして、元素または原子の還元型または酸化型を形成する場合。鉄は酸化して第二鉄イオンになります。イオン(Fe)の溶解オクテット則についても説明します。利用規約お問い合わせ上へスクロール。