いう反応が起きていると考える方が良いでしょう。フェノールフタレインが無色になったところでは、まだ中和反応が完全に終わっていない可能性があるからです。メチルオレンジは、酸性ではっきりと色が変化するので、メチルオレンジの色が変わったところでは、中和反応が完全に終わっていると判断できます。メチルオレンジだけだと、塩基性~中性まで全く色が変わらず、酸性になったところで突然色が変わるので、滴定の途中で、どこまで、中和が進んでいるかが分かりません。そこで、フェノールフタレインで塩基性から中性に変わるところを把握し、その後メチルオレンジで、中和反応が完全に終わったところを見極めるのです。11:13なるほど、そういうことだったんですね。2種類の指示薬を使う理由もよくわかりました。(5062/11036)炭酸ナトリウムの二段階滴定では、通常は二回目の中和のほうが増えてしまうことのほうが多かった経験があります。ニ価の弱酸+強酸の滴定ですから滴定曲線は添付のようになだらかになります。色が薄くなり始めたら止めます。・・・ここがポイントです。完全に無色になったときは、中和点を行き過ぎています。pHメーターを使って滴定されると、このあたりがわかると思います。11:16たしかに二段階滴定の問題だと2回目の中和の方がHClを消費することが多いですよね。1回目の中和の際にHClを多く入れ過ぎてしまったのだと思います。するQ&A二段階滴定について教えてください二段階滴定の問題なんですが、私が解いて出した答えと解答が一致しません。ある加熱条件で炭酸水素ナトリウムから調製した炭酸ナトリウムの粉末について、炭酸水素ナトリウムがどのくらい含まれるかを調べるため、以下の方法で中和滴定を行った。調製した炭酸ナトリウムの粉末1.377gを蒸留水に溶解し250mlにした。この溶液10.0mlにフェノールフタレインを加え、0.100mol/lの塩酸を5.05ml滴下したときに溶液が変色した。この溶液にメチルオレンジを加え、滴定を続けるとさらに塩酸を5.25ml滴下したときに溶液が変色した。<問>この滴定に使用した粉末には炭酸水素ナトリウムが何パーセント含まれていたか。Na2CO3に全くNaHCO3が含まれていないのであれば、反応式の係数の関係から、1段階目の反応で使われたHClと2段階目の反応で使われたHClは同じ量になるはず。実験では5.25-5.05=0.2mlだけ2段階目の方が多くHClを消費している。molのNaHCO3が含まれていたことになる。0.100×5.05×1/1000×250/10.0×106≒1.338gのNa2CO3が溶液250ml中に含まれていることになる。このように解答と答えが違ってしまいます。どこか私の考え方が間違っていると思うんですが、わかりません。教えていただけたら幸いです。市販の水酸化ナトリウムは少量の炭酸ナトリウムを不純物として含む。中和滴定に用いる水酸化ナトリウム標準溶液の濃度を正確に決めるため、水酸化ナトリウムの量と炭酸ナトリウムの量を求める中和滴定を操作1~操作3により行った。試料溶液をつくるため、市販の水酸化ナトリウムx[g]を水に溶かして200mlの水溶液とした。操作1でつくった試料溶液から10.0mlをはかりとって被滴定溶液とし、指示薬のメチルオレンジを加えて、0.100mol/lの塩酸標準溶液で滴定したところ、y[ml]を消費して溶液の色が黄色からオレンジ色に変化した。試料溶液から別に被滴定溶液10.0mlをはかり取り、過剰量の塩化バリウム水溶液と指示薬のフェノールフタレイン溶液を加えた。この溶液を0.100mol/lの塩酸標準溶液で滴定したところ、z[ml]を消費して溶液の色が赤色から無色に変化した。実験から、市販の水酸化ナトリウムx[g]に含まれる炭酸ナトリウムの質量パーセントを求める計算を書け。ひとつも似た質問です。解説に炭酸バリウムの沈殿がある場合には、炭酸バリウムを反応させたくなければ、指示薬としてフェノールフタレインを用いる。あるのですが、これも炭酸バリウム沈殿が塩酸と反応するのはどの段階で起こるのかの判断ができません。詳しい方よろしくお願いします。二段滴定の問題(水酸化ナトリウムによる二酸化炭素吸収)濃度が1.00mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の10.0mlをコニカルビーカーにとり、空気中に放置したところ二酸化炭素が水酸化ナトリウムの一部と反応して炭酸ナトリウムが生成する。これを1.5mol/lの塩酸溶液で滴定すると塩酸を3.8ml滴下したところで第一中和点となり6.5ml滴下したところで第二中和点となった。問い)この溶液中に含まれる炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。希塩酸で滴定したところ、30mlを要した。同じ希塩酸で滴定をつづけたところ、終点までにさらに10mlを要した。それぞれ何mlづつあるのかを考慮する必要はないのでしょうか。NaOHが8ml、Na2CO3が12mlの場合とでは答えが変わってくるような気がするのです。フェノールフタレイン溶液を加える。0.1mol/Lの希塩酸で滴定したところ、終点までに30mLを要した。次にメチルオレンジを加え、同じ希塩酸で滴定を続けたところ、終点までにさらに10mLを要した。第一段階での反応、第二段階での反応をそれぞれ書け。混合塩基を中和していく場合、強塩基から反応していく。NaOHと反応し、これがすべてなくなると、Na2CO3と反応し始める。これがすべて反応し、NaHCOになる。この点ではNaHCO3の加水分解により、弱塩基性を示し、フェノールフタレインが赤色から無色になる。化学の問題がどうしてもわかりません炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムとの混合物がある。この2成分の含有量を決定するために次の滴定を行った。炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムとの混合物を蒸留水に溶かし1lの試料溶液とした。試料溶液20.0mlをとり、0.1mol/lの塩酸で滴定した。(1)まずフェノールフタレインを指示薬として用い、中和点まで塩酸を加えると15.0mlを要した。(2)これにメチルオレンジを指示薬として,同じ塩酸で滴定を続けると2.5mlを加えたところで中和点となった。<1>(1)の滴定実験で起こった反応を化学反応式で記せ。<2>(2)の滴定実験で起こった反応を化学反応式で記せ。<3>炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムとは1lの試料溶液中にそれぞれ何gふくまれていたか。フェノールフタレインとメチルオレンジの使い分けがよくわかりません。できればすべての問題の解説をしてほしいです。指示薬としてフェノールフタレインを用いた場合、変色点(変色点A)までに要した塩酸の滴下量は8mLであった。指示薬としてメチルオレンジを用いた場合、変色点(変色点B)までに要した塩酸の滴下量は13mLであった。変色点Aにおいて完了する化学反応を、化学反応式をかけ。0.1mol/l,10mlの塩酸を3つ用意して、それぞれにフェノールフタレイン液を数滴入れ、0.1mol/lの水酸化ナトリウム溶液で中和滴定をし、滴定に要した水酸化ナトリウム溶液の量の平均値を出しました。代入して、塩酸の濃度係数を調べるという実験をしました。ちなみに実験の前に水酸化ナトリウムの濃度係数は0.999として計算することとの指示がありました。濃度係数がなんなのかよくわかりません。この実験のレポートは、考察になんて書けばいいかわかりません。(たぶん濃度係数についてよくわかってないからだと思うのですが。塩酸-水酸化ナトリウムの中和滴定の問題です塩酸-水酸化ナトリウムの中和滴定の問題です。水酸化ナトリウムの滴下量が(1)~(5)の場合の溶液のpHを求める過程の式をできるだけ簡潔に(少ない行数で済むように)教えてください。答えも教えて頂ければ幸いです。0.2mol/Lの塩酸10mlに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えるとき、水酸化ナトリウム水溶液の滴下量が以下のときの溶液のpHを求めよ。炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合溶液10mLをビーカーにとり2つの実験を行った。実験1:指示薬としてフェノールフタレインを1滴加えて、0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ、指示薬の色が変化するまで10.0mlを要した。実験2:さらに、指示薬としてメチルオレンジを1滴加えて、滴定を続けたところ、塩酸は6.0mLを要した。炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムのモル濃度を求めよ。関連キーワードコンテンツ注目のQ&A「LOVE」が入った曲といえば?もはやマイナンバーカードは「無用の長物」?失恋しました。誰かの疑問に誰かが答えることでQ&Aが出来上がり、後で見に来たたくさんの人の悩みの解決に役立てられています。