Gaの電子配置は[Ar]3dです104s24p1。したがって、4s軌道と4p軌道に空のd軌道とXNUMXつの価電子があります。その原子価殻には3つの電子があります。したがって、GaClXNUMXルイス構造式の全価電子は次のようになります。ステップでは、分子の中心原子を決定する必要があります。GaCl3ルイス構造の中心原子としてGaが選択されます。中央のGa原子のXNUMXつの側面にXNUMXつのCl原子が存在します。このステップでは、オクテット則に従って必要な結合の数を計算する必要があります。オクテット則によれば、すべてのpブロック元素は3個の電子によってその原子価殻を完成させようとします。32=XNUMX電子になります。固体状態では、GaCl3は二量体として存在しますしたがって、二量体では、必要な電子は単量体から32倍になります。64=XNUMX電子になります。2=48電子になります。二量体では、金属-金属二重結合があり、XNUMXつの電子が必要になります。6結合になり、GaCl3モノマーでは、必要な結合は3結合になります。3番目のステップでは、必要な数の結合ですべての原子を追加しました。したがって、GaとXNUMXつのCl原子は、XNUMXつの単結合を介して結合します。このステップでは、GaCl3ルイス構造式のすべての原子のオクテットを実現しようとします。XNUMXつの結合を追加した後、Gaのオクテットは二量体の形成を介して完成します。Clの場合、XNUMXつの電子がそれらの原子価殻に存在し、オクテットを完成させるために、それらはCl原子上に孤立電子対として存在します。GaCl3ルイス構造式?分子の形状は、混成軌道、結合モード、および周囲の原子の存在によって異なります。GaCl3ルイス構造式のGaには周囲にXNUMXつの原子があるため、許容できる形状は平面三角形です。原子と結合を形成しています。原子価殻には他の電子は存在しません。中心原子の孤立電子対を持たないタイプの分子であるため、VSEPR理論によれば、平面三角形の形状を採用する必要があります。分子の形状が平面三角形になるように混成。GaCl3ルイス構造式の角度?平面三角形分子の場合、結合角は120であると予想されます0。孤立電子対-結合対の反発、周囲の原子のサイズの大きさなど、偏差係数が存在しない場合。GaCl3では、Cl-Ga-Cl結合角は120です。0.GaCl3結合角GaCl3ルイス構造式では、Cl-Ga-Clは約120です。したがって、GaCl3の構造から、平面三角形であり、孤立電子対-結合対の反発がないことが明らかです。実際、GaCl3ルイス構造式では、偏差係数が存在しないため、結合角は理想的には120です。Gaと3つのCl原子について個別に計算されます。GaとClはどちらもpブロック元素であるため、p軌道の電子のみをカウントします。これらの電子はGaClXNUMXの価電子であるためです。