そんな人や化学を学ぶ受験生たちに向けてこの記事を書いています。酸塩基とは?一言で表すと酸・塩基とは作用による分類です。一般的な定義にブレンステッド・ローリーの定義がありますね。酸塩基を説明するときによく聞く定義ですね。塩基とは水素イオン(H+)を受け取る物質これがブレンステッド・ローリーの定義です。堅苦しい説明だとわからないので例を見てみましょう。Cl–ここで、さっきのブレンステッド・ローリーの定義を踏まえて考えましょう!この式でHClはH2Oに水素イオンを与えていますね。HClは酸となります。酸と塩基はどうなるでしょう?塩酸の説明を理解していれば簡単ですね。H2OはNH3に水素イオンを与えてOH–となっています。H2Oはここでは酸として作用します。NH3は水素イオンを受け取っていますね。塩基として作用します。ここまでの内容をまとめると以下の通りです。酸・塩基とは物質の作用による分類である水中の反応以外でも使える共役酸、共役塩基とは共役酸、共役塩基とは水素イオン持つとき、持たないときの対を言います。水素イオンがついているときを共役酸、ついていないものを共役塩基と言います。Cl–この式を例にすると水素イオンのある、なしで対にするとHCl(共役酸)とCl–(共役塩基)H2O(共役塩基)とH3O+(共役酸)と分けることができますね。H2O(共役酸)とOH–(共役塩基)と分けることができますね。やさしく解説、pHとは?pHとはずばり、水溶液の酸性・塩基性を表す指標です!まずはこちらの反応をご覧ください。水溶液中にH3O+が多いと酸性、OH–が多いと塩基性になります。水はH+のやり取りでH3O+、OH–になるので純粋な水同士でも上記のような反応が起きます。このように僅かですが、H3O+とOH–が生じているのです。OH–この式から水が中性であるとわかるんです!水のイオン積は「水素イオンのモル濃度×水酸化物イオンのモル濃度」で表されます。10-14Kwは水のイオン積[H3O+]と[OH-]はH3O+、OH–のモル濃度[mol/L]を表します。式の端に10-14という不思議な数字がありますね。これは水のイオン積が10-14(mol/L)2で一定になることを表します。正確には温度により少しずれますが基本的に10-14で大丈夫です。ちなみに[H3O+]はよく[H+]と表されます。[H+]はオキソニウムイオンのモル濃度と同じものと考えて大丈夫です。H2OがH+を受け取ったから簡単に[H+]と表してるくらいの認識で大丈夫です。pHの求め方pHについて説明します!pHは水溶液の酸性・塩基性を表す指標で、7が中性、7より小さいと酸性、7より大きいと塩基性となります。-log[H+]で計算できます。練習として水が中性である理由を計算で求めてみましょう。