A^{-}(aq)}}}強酸は腐食性が大きいと想定されるが、常にそういうわけではない。腐食性が非常に強く、イリジウムを除く全ての金属とガラスを腐食する。純水に強酸を加え、濃度Cの強酸水溶液を作った場合を考える。水溶液中の強酸は全て電離しているとみなす。^{-}]=C}が成り立つとする。_{10}C}が成り立つ。{C^{2}+4K_{w}}}}{2}}\right)}が成り立つ。塩基Bがプロトンを受け取った共役酸BH+の酸解離定数は塩基解離定数と以下の関係にあり、弱い塩基の共役酸であるほど強い酸となる。{K_{w}}{K_{b}}}}例えば非常に弱い塩基であるホスフィンの共役酸は強酸であり超酸のような強酸性媒体中においてプロトン化を受ける。小さなものほど強酸となる。希ガス電子配置の金属イオンではpKaは、z2/rとほぼ直線関係にある。0.2程度であり、強酸性水溶液中でも加水分解している。水溶液中における酸解離平衡の概念は非水溶媒中においても適用され、酸HAが溶媒S中において以下の平衡が著しく右辺に偏り、リオニウムイオンHS+を定量的に生成する場合、酸HAは溶媒S中において強酸であると表現する。A-}}}このような酸解離平衡は溶媒のプロトン受容性および比誘電率などにより決まる。水溶液中において弱酸である酢酸も液体アンモニア中では強酸としてはたらく。-1.74主な強酸には右表のようなものがある。水溶液中には水素イオンという化学種は存在せず全てオキソニウムイオンの形で存在している。広くは認められていないが、以下のような酸も水溶液中において強酸としての性質をもつ。ものがおおむね強酸となる。これは酸素原子の誘起効果によるものである。フルオロ錯体の遊離酸も陰イオンに対するプロトン親和力が極めて弱いため多くは強酸である。(H[PF6)])超酸編集100%硫酸よりも強い酸性媒体のことを超酸と呼ぶ。(日時は個人設定で未設定ならばUTC)。3.0のもとで利用可能です。統計Cookieに関する。