気液平衡:蒸発する分子の数と凝縮する分子の数が等しい状態。蒸気圧:気液平衡のときに気体が示す圧力。種類は以下になります。イオン結合:陽イオンと陰イオンが静電気力(クーロン力)で結合。共有結合:2つの原子が不対電子を共有して電子対を作って結合。配位結合:分子の非共有電子対を他の陽イオンなどと共有する結合。金属結合:原子から放出された価電子(自由電子)により結び付けられる結合。理想気体における法則は以下になります。比例(シャルルの法則)します。K}$)とすると以下の関係が成り立ちます。$p_1,p_2,\cdots$)の和で表され、その分圧比は物質量比(分子数比)に等しい。結晶の構造と性質は以下になります。イオン結晶:イオン結合による物質。特性)融点・沸点が高い、固体・液体ともに電気を通さない。共有結合結晶:共有結合による物質。特性)一般に融点がきわめて高く、固い。金属結晶:金属結合による物質。特性)個体・液体ともに電気を通す、展性・延性がある。分子結晶:分子間力(ファンデルワールス力、水素結合)による物質。特性)融点・沸点が低い、固体・液体ともに電気を通さない。水素結合とは、極性分子の水素原子が隣接の非共有電子対と静電気力で結合することです。原子量:炭素原子(${}_6^{12}\mathrm{C}$)を12としたときの各原子の相対質量。同位体が存在する原子の原子量は、相対質量に存在比を掛けた平均値。分子量:分子を構成する原子の原子量の総和。アボガドロ数($=6.02\times10^{23}$):原子量・分子量にグラムを付けた質量中に含まれる原子・分子の個数。アボガドロ定数($N_A=6.02\times10^{23}/\mathrm{mol}$):1モル当りの粒子数。物質量(モル):アボガドロ数個の粒子(原子・分子等)の集団(=1モル)。1モルの気体の体積は、標準状態(0°C、1気圧)で22.4リットル。定義は以下になります。溶解度などの定義は以下になります。濃度の定義は以下になります。溶液と蒸気圧などの関係は以下になります。