純物質を混合することは簡単だが,混合物を成分の純物質に分離することは,多くの場合容易ではない。天然物は普通混合物として産出し,特定の単体や化合物を天然物から分離・精製して取り出す仕事は,化学工業の1つの大きな分野になっている。混合物の分離は,一般に物理的手段で行う。海水から水を取り出す例を図示すると,下図のようになる。操作の最後に得られた水が完全に純粋である保証はなく,これを確かめ,純粋でなければ更に次の分離操作に進むことになる。普通は,不純物の量が一定量以下であれば純物質とみなすことが多い。教科書では,「物質を構成する基本的な成分」と述べているが,厳密には「原子番号によって区別される原子種」と定義される。補助法として重要である。普通,白金線の先端に検体をつけて無色炎に入れて観察するが,検体が水溶液の場合には,ろ紙片に浸して直接無色炎に入れても観察できる。花火の色は,炎色反応によるものである。花火の閃光は,マグネシウムまたはアルミニウムの燃焼による。現代の花火は酸化剤として塩素酸カリウムのような能率のよいものを用いているので,燃焼温度が高く,炎色反応も非常に鮮やかだが,江戸時代の花火は酸化剤として硝石(硝酸カリウム)を用いており,燃焼温度が低いため色はあまり鮮やかではなかったと想像される。物質で,ただ1種類の元素のみからなるものをいう。よって,単体以外の純物質は化合物ということになる。元素の単体は1種類だけのこともあるが,同素体のあることが多い。酸素には酸素O2とオゾンO3とがある。原子の配列や結合の仕方の相違のため,同一元素から性質の異なる2種類以上の単体ができる場合,これらを互いに同素体という。教科書に示した炭素,酸素,リン,硫黄の他,スズ,セレン,テルル,ヒ素等が知られている。知られているように,炭素の同素体にはダイヤモンドと黒鉛がある。どちらも無数の炭素原子が連なって作られた共有結合結晶だが,近年,炭素原子60個でできた安定なC60分子が発見された。炭素の新しい同素体が見出されたのである。C60分子の存在は,大沢映二教授が1970年に最初に予想した。電子が3次元的に移動できる分子を考察している中で予想したものである。)の共同研究により実際に発見された。二人はクラスターについて研究し,一連の物質をフラーレンとよんだ。クラスターとは,原子が数個〜数百個集まった集合体のことで,結晶や個々の原子・分子とは異なった性質を示す。真空中で黒鉛に強力なレーザーを照射すると炭素原子となって蒸発するが,真空中で炭素原子が集まると共有結合性の分子即ち炭素クラスターができる。Kroto達は,炭素蒸気中に極微量のC60と共にC70を見出し,サッカーボール・ラグビーボール型の分子を想定した。得られたクラスターは微量だったが,その大部分はC60だったという。Kroto達はC60を検出したものの,これを単離することはできなかった。C60をグラム単位の量で取り出すことに成功したのは1990年で,W.Krätschmerマックスプランク核物理学研究所(ドイツ),D.R.Huffmanアリゾナ大学(アメリカ)の共同研究による。彼らは,ヘリウムガス中で黒鉛に電流を通じてすすをつくり,その中のベンゼンに溶ける成分をカラムクロマト法で分離して取り出した。C60の正確な分子構造は,5Kに冷やした結晶の中性子回折により求められた。5角形12個と6角形20個からなるサッカーボール型であることが確定した。C60分子の直径は0.7nmで,分子内に金属イオンや小さい分子を取り込む余地がある。そのような化合物の研究が進んでいる。C60は空気中で安定である。真空中では600°C以上に熱しても壊れないので,昇華法で精製することができる。C60が安定で反応性に乏しいのは,芳香族分子であることの他に,分子に端がないことが挙げられる。電子密度に偏りがないことも安定性に寄与している。1990年以降では,ATTベル研究所が発見した,C60の超伝導性が目を引く。カリウムを添加したC60を19.28Kに冷やすと電気抵抗が0になる。C60そのものは絶縁体であるが,いろんなアルカリ金属を添加すると,金属になったり超伝導体になったりするのである。このように,黒鉛とC60は,共に不飽和の結合をもつ同素体だが,その性質には大きな違いがある。1996年度のノーベル化学賞は,フラーレンC60の発見に対し,サセックス大学のクロトー(イギリス),ライス大学のスモーリーとカール(アメリカ)の三教授に与えられた。►オゾンオゾンは乾燥酸素中の放電で得られる。フッ素と水との作用,リンの酸化,酸素の加熱,硫酸の電解,紫外線・X線・陰極線を空気に当てたとき等にも発生する。簡単なオゾン発生とその確認には,黄リンを用いる方法がある。オゾンは,成層圏上部において酸素分子が太陽からの波長240nm以下の紫外線を受けて酸素原子に解離し,この酸素原子が酸素分子と結合して生じる。3一方,オゾンは主として波長320nmの紫外線を吸収して分解し,酸素分子に戻る。成層圏中ではオゾンの生成と分解のバランスによってオゾン濃度が一定に保たれているオゾン層が形成され,生物にとって有害な太陽光線中の320nm以下の紫外線の地表への進入を防いでいる。ところが,電子部品の洗浄剤や,エアコンや冷蔵庫の冷媒,スプレーの噴射剤等に用いられてきたフロンによりオゾンの生成と分解のバランスが崩され,オゾン層が破壊されているという事実が,近年になって明らかになり,深刻な問題になっている。フロンは,炭素,塩素,フッ素からなる一群の化合物の総称である。これらが大気中に放出されると大気中では壊れ難い(大気寿命100年程度)為,成層圏まで拡散し,太陽からの紫外線を受けて塩素を遊離し,連鎖的にオゾンを分解する。このため,成層圏のオゾン層は所々で薄くなった部分が観測されるようになってきた。南極大陸上空のオゾンホールは1980年代後半から定常的に観測されている。オゾン層の破壊によって地上まで致達する紫外線量は増加しており,これによって最も心配されるのは紫外線による皮膚癌の増加である。今日,皮膚癌の増加の原因がオゾン層の破壊による紫外線量の増加によるという正式な報告は出されていないが,この種の環境問題は地球規模であり,時間的には,100年以上の歳月をかけて進行するものである。このようなことから,1990年のモントリオール議定書で西暦2000年までのフロン全廃が決議されるに至った。フロン使用後の回収方法並びに代替物質の開発も急ピッチで進められている。((A)オゾン,(B)リン,(C)硫黄)【目的】同素体をつくり,理解と関心を高める。図Aのように,オゾン発生器にゴムふいごを使って乾いた空気を送る。誘導コイルを作動させて高電圧をかけ,無声放電をさせる。オゾン発生器の排気口から出る気体の臭いを嗅ぐ。湿らせたヨウ化カリウムデンプン紙を排気口に近づけてみる。電源を一度切った後,排気口にゴム管をはめ,もう一度オゾンを発生させる。一端を封じた硬質ガラス管に赤リンを少量入れ,下図Bのようにスタンドに留め,赤リンの入っている部分を熱する。試験管に黄リン1粒をピンセットでとり,二硫化炭素を少量加えて振り,溶かす。蒸発皿にろ紙を入れ,黄リンの二硫化炭素溶液をふりかけ,暗くして観察する。赤リンについても,二硫化炭素に溶けるか試す。下図Cのように,スタンドの輪の鉄板上に赤リンと黄リンを少量取り,熱する。どちらが先に発火するか,また燃焼の様子を観察する。粉末硫黄を小さじ1杯試験管にとり,二硫化炭素2cm3を加えてよく振り,溶かす。この溶液を,ろ紙の上端を指で押さえて広がらないようにして,漏斗でろ過する。ろ液は時計皿に取り,通風のよい場所で放置して二硫化炭素を蒸発させる。析出した斜方硫黄の結晶を,ルーペで観察する。粉末硫黄を試験管に1/4取り,弱火で穏やかに熱して融かす。全部融解して黄色液体になったとき,下図Dのように,漏斗に水で張りつけたろ紙上に流し込む。冷えて表面が固まりかけたら,ろ紙を取り出して広げる。十分に冷えたら,生じた単斜硫黄の結晶をルーペで観察する。(2)で用いた試験管に粉末硫黄を1/3とり,振りながら強く熱して融解する。融解硫黄は,加熱を続けると,さらさらした状態から流動性のない状態に変わり,更に熱すると再び流動性を示すようになり,やがて沸騰が始まる。このとき,下図Eのように冷水を入れたビーカーに流し込む。冷えてから生じたゴム状硫黄を取り出し,引き伸ばして観察する。【実験上の注意】(A)�T.オゾン発生器の作動中は,高電圧が掛かっている。触れないよう注意すること。生徒には臭いを嗅がすだけにして,近づけないよう注意する。(B)�T.黄リンは毒性が強く,触れないよう注意する。生徒に,黄リンの二硫化炭素溶液に関する操作をさせてはいけない。�U.実験後,ガラス管中の黄リンを除くには,希硝酸を加えて放置しておけばよい。酸化してリン酸に変わるので心配ない。�V.�Aは,暗い場所で観察すると,リン光を見ることができる。(C)�T.二硫化炭素は有毒かつ引火性である。火気から遠ざけて実験すること。�U.�Aでは,弱火で穏やかに熱するよう注意すること。高温になると粘い赤褐色の液体になるので,その手前の黄色流動性のときにろ紙に流し込む。�V.観察終了後,つくった同素体は全部回収して瓶に保存する。1年後位には,磨り潰して粉末硫黄として再び使用できる。火花を出さずに放電する。オゾン特有の生臭い臭いがする。ヨウ化カリウムデンプン紙が青紫色に変わる。ゴム管が切れてぼろぼろになる。したがって,ゴム中に二重結合のあることがわかる(二重結合に対するオゾンの反応)。(ガラス管の口が狭いので,空気が中に入ってリンが燃えることはない)。黄リンは二硫化炭素に溶けるが,赤リンは溶けない。ろ紙にふりかけた黄リンの溶液から二硫化炭素が蒸発すると伴に,黄リンは室温で酸化され,暗い場所で見るとリン光が観察できる。黄リンの方が先に発火し,遅れて赤リンも燃え始める。火がついた後の燃える様子は両者とも同じで,共に白煙を激しく出す。赤リンの発火点は260°C,黄リンは室温で自然発火する。斜方硫黄,単斜硫黄はルーペで観察し,結晶形が異なることを理解する。ゴム状硫黄は無定形固体であり,弾性があって変形し易いことを確かめる。本サイトに掲載された記事や画像の無断転載を禁じます。