分子内の原子が電子を引きつける強さ。同族の元素(列)では表の上ほど原子半径が小さく、最外殻電子?が原子核に引き付けられやすいため大きくなる同周期の元素(行)では表の右ほど原子核の電荷が強くなるため大きくなるしたがって、フッ素が最も電気陰性度が大きい元素となる。非金属元素(太枠内)は金属元素よりも電気陰性度が高くなる。第18族元素(希ガス)には電気陰性度は与えられていない。結合している2つの原子の電気陰性度の差が1.7以上であればイオン結合であると言える。原子の特性による分類。原子が持つ電子の数によって分けられる。電子の数が同じで、原子核の構成が異なる原子は同位体と呼ばれ、同じ元素として扱われる。元素名割合(%)水素63.00酸素25.50炭素9.45窒素1.35カルシウム0.31リン0.22カリウム0.057硫黄0.049ナトリウム0.041水素と酸素は主に水として存在する。細胞外にはナトリウムが多く、カリウムが少ない。価電子を共有することでできる化学結合。ほとんどの有機化合物の分子は共有結合によってできる。電気陰性度が小さい場合にできやすい。以下の原子間の結合は共有結合性が支配的であり、それ以上の場合はイオン結合性が支配的になる。水素ガス(H2)や酸素ガス(O2)、窒素ガス(N2)などは共有結合によってできる。ファンデルワールス力の約500倍の強さを持つ。共有結合は一対の電子を共有することで,原子間にできる結合である。酸素は炭素よりも電気陰性度が大きいため、電子を引きつけ強く分極している。アルデヒド基やケトン基(ケト基)、エステル結合、アミド結合などはカルボニル基を含む。アルデヒドはAまたはBに水素原子が結合したもの、ケトンはAとBに炭素を含む物質が結合したものである。カルボニル基に水素原子が1つ以上結合しているものをアルデヒドと呼び、カルボニル基の両側に炭素原子が結合しているものをケトンと呼ぶ。電子(価電子)を結晶全体で共有する特殊な化学結合(金属結合)を形成する元素。共有された電子は自由電子と呼ばれ、これによって電気や熱を伝導する性質を持つ。物理的な力によって形を変えやすく(伸展および延性)、金属光沢と呼ばれる特有の光沢(輝き)を持つ。分子ある物質的特性を示す、原子が2個以上結合してできる物質。ご意見・ご要望をお聞かせください。