アルコールなどの液体に物質が溶けた液のこと※溶液はどの部分も濃さが同じになっている溶媒・・・水のように物質を溶かしている液体のこと溶質・・・食塩のように液体に溶けている物質のこと。含まれている溶質の割合を表したもの。×100$$こっちで覚えた方が覚えやすいと思います。$$このような公式ができますが、これもよく使うのでこの2つの公式を覚えましょう。8gの食塩を使って、濃度5%の食塩水を作りたい。何gの水が必要か答えよ。1で出来た溶液の濃度を半分にするには水を更に何g入れればよいか求めよ。160$$というわけで食塩水が160gになることが分かったので、ここから溶質の8gを引いて水は152g必要であると分かる。これは公式に代入しても良いがスピードが遅いのであまりよろしくない。濃度を半分にするために加えるのは水なので、水をいくら加えても、溶質の質量は変化しないことに着目する。結論から言えば、溶液の質量が2倍になるように、水を加えれば良い。よって、答えは160gとなる。式を見るとイメージが掴めてくるはず。何でもかんでも公式に代入ではなく、こういった発想ができると計算スピードが向上する。ちなみに食塩水と食塩水を混ぜる系の問題等もありますが、あれは中1数学の方程式で学習するので、そちらで学びましょう。100gの水に溶ける物質の限界の量。ほとんどの物質は温度が上昇すると同時に溶解度も大きくなる(溶ける限界の量が増える)・食塩は温度が上昇しても溶解度がほとんど変化しない。溶質が限界まで溶けた水溶液のこと。溶解度と温度の関係を表したグラフ再結晶・・・溶液の温度を下げたり、溶媒を蒸発させて、溶けきれなくなった溶質を結晶として析出すること例えばこのグラフから58°Cの水100gにミョウバンが50gまで溶ける40°Cの水100gにミョウバンが30gまで溶けるということが分かる。ちなみに水の量と溶ける溶質の限界の量は比例関係になっている。58°Cの水200gにミョウバンが100gまで溶ける40°Cの水50gにミョウバンが15gまで溶けるということである。【例題】58°Cの水100gにミョウバンを限界まで溶かして、この溶液を40°Cまで冷やした。再結晶するミョウバンは何gか【解法】58°Cの水100gにはミョウバンが50gまで溶ける。これを40°Cまで冷やすと、ミョウバンは30gまでしか溶けない。20gのミョウバンが再結晶する。※ちなみに、この問題の最初の水100gという条件を水50g(半分に)に変えると、再結晶するミョウバンの量もそれに比例して半分の10gとなる。このテクニックは最難関校の複雑な溶解度の計算で利用するケースが多いので頭の片隅に入れておくとよい。