#1さんが求めているのは、モル分率(に1.0Lをかけたもの)です。「見かけのモル体積」ではありません。モル分率に1.0Lをかけたものが何を意味しているのかは、私には分かりません。(1)の関係があります。(2)のように求めることができます。ν1が分からなければ、式(2)からν2を求めることはできません。見かけのモル体積φは、式(2)のν1を純溶媒のモル体積νo1で置換えた式(3)により定義される量です。1002.9mL)/1.027mol=17.82mL/molのようになります。得られた数値は、たまたま“水とNaClの総モル数で割り算をしたもの”と良く似た数値になっていますけど、全く違う方法で求められたものですので、ご注意ください。#2で紹介した本には、#3さんの方法の他に、切片を使う方法(一昔前までよく使われていた伝統的な方法)と見かけのモル体積の濃度依存性から求める方法についての解説があります。機会があれば、ぜひご覧下さい。18:06#1のご回答で計算してみます。NaCl1モル当たりの体積は1000/55.19=18.1cm^3です。水とNaClの総モル数で割り算をしていますからモル体積の平均量です。#2様が「見かけの」モル体積と言っておられる量です。この計算で用いられている数値には少し「?」が付くと思います。mol/kgは溶媒1kgに溶けている溶質の物質量を表しているはずです。#1では溶液1kg中の溶質の物質量になっています。これで計算をやり直すと18.75ml/molになります。ここでの部分モル体積は溶質としてのNaClを1mol加えることによって体積がいくら増えるかを示す量だろうと思います。溶媒との平均ではありません。濃度と体積のグラフを作り、勾配を求めます。1.152グラフはほぼ直線ですが少し直線からずれて増加します。勾配が大きくなるということは部分モル体積が増加しているということです。最初は17cm^3ほどですかだんだんと増加して20cm^3を超えるようになります。14:48一つだけやり方を示しますので、残りは自分でどうぞ。mol/kg、の時密度は1.038kg/L、これでやります。(mol)これからNaClの質量を求めます。これを溶液の質量1.038kgから除くと976gの水が含まれています。モル換算すると分子量18.015なので54.16mol1LをNaCl:1.027mol、H2O:54.16mol、計55.19molNaCl:1.0L×1.027/55.19、H2O:1.0L×54.16/55.19。化学7エクセルで計算すると2.43E-19などと表示される。化学10高分子の課題です。分かる方よろしくお願いします。化学7エクセルで計算すると2.43E-19などと表示される。化学10高分子の課題です。分かる方よろしくお願いします。化学の計算問題が分かりません。2mol/L塩化ナトリウム水溶液が200mLある。0.4mol/Lの塩化ナトリウム水溶液100ml中に含まれるNaClの質量を求めよ。2mol/lの塩化ナトリウム水溶液が200mlある。回答数ランキングです。塩化ナトリウムこのQ&Aと関連する良く見られている質問Q部分モル体積とは?初めまして、bababanbanと申します。物理化学を勉強していると、部分モル量や部分モル体積といった言葉をよく目にします。部分モル体積とは何なのでしょう?どういうものなのかいまいちイメージができないため、質問させていただきました。Aベストアンサー2成分A,Bからなる溶液を考えます。この溶液に成分Aを1モル加えたときの溶液の体積変化をAの部分モル体積といいます。溶液はAを1モル加えても濃度の変化がないくらい多量にあるとします。これを用いると溶液にAをdnAモル、BをdnBモル加えた際の体積変化は以下のようになります。VAはAの部分モル体積です。水100cm^3とメタノール100cm^3を混合してできる溶液は200cm^3ではなく190cm^3になる。このような2成分の混合溶液を考えるときは部分モル体積を考えるとよい。部分モル体積値はNaOH水溶液やLiOH水溶液では負の値を示しますが、なぜこうなるのでしょうか?ご回答頂ければ幸いです。volumeの事でしたら、イオンが存在する事で水が配向し全体の体積が減少するためです。「サッカーボールのかごにバスケットボールを入れると体積はどうなるか」など、H2Oの構造によってできる隙間と溶質との大小関係で説明されているのを拝見しました。溶質が溶解している溶液を希釈した場合にはどのように考えればいいのでしょうか。溶解しているということは、上の説明から考えるとすでに「ゴルフボールとサッカーボールを混ぜた状態」であってそれにさらにサッカーボールを加えても体積が増加するだけのように思います。加えた純粋の体積と、加える前の溶液の体積との和よりも希釈後の溶液全体の体積のほうが少なくなる場合があるとありました。実際にHClとNH3を希釈してみると、やはり体積が若干減少していることがわかりました。その原理について考えているのですが、いまいちよくわかりません。体積変化はHClのほうが激しく、どちらも減少しました。HClは13mol/l、NH3は11mol/lで、どちらも1mol/lに希釈し、体積変化は5mlほどでした。「部分モル体積」というものの値の表があり、そこ注として「1mol/lなどの濃い溶液では水和に十分な水分子がない・溶質間の距離が狭い」といった理由で部分モル体積の値が通用しないと書かれていました。希釈後に不十分だった水分子が加わることによってさらに水和が行われて体積が減少した」と考えていたのですが、これはやはり間違っているのでしょうか。HClのほうが体積減少が多かった理由などについて考えています。化学に詳しい方がいましたら、是非回答(アドバイス)をいただきたいです。「サッカーボールのかごにバスケットボールを入れると体積はどうなるか」など、H2Oの構造によってできる隙間と溶質との大小関係で説明されているのを拝見しました。溶質が溶解している溶液を希釈した場合にはどのように考えればいいのでしょうか。volume)の表があること自体、理想的な希釈というものが困難であることを示しています。無限希釈がいつも通用するなら「部分モル体積」を考慮する必要がないからです。極性の低い(ほとんど無い)溶媒と溶質の場合、溶質の周囲と溶質から離れた場所での溶媒の性質には大きな差がありません。「比誘電率」が小さい(1に近い、パラフィンで2.1-2.5)物質間では体積減少を重要視する必要はありません。水のように比誘電率が80もある溶媒にイオン性物質を溶解した場合、イオンの周囲には第一配位圏だけでなく第n配位圏まで分子の配向が大きく関与し、エントロピー的な項が無視出来ません。溶液がイオン性であるか否か、溶媒の比誘電率がどの程度かを考えて初めて溶液の性質を理解出来ると思います。ボールの大きさで溶液論を近似することには私は反対です。_)m他の回答も見るQメタノール水の密度は約1。メタノールの密度は約0,8。混ぜても比例関係にならないのはどうしてですか?他にも屈折率や粘性率は、水にメタノールを加えると高くなる。(だいたい40~50%ぐらいが一番高いです。学生実験で行いました。以下のURLのようにピクノメーターを使用しました。hajime40さんの回答で十分だとは思いますが念のため。水は極性分子なので、水素結合によりその体積を最小にしようというように分子同士が引き合っています。逆に熱運動により離れようとしています。これが、0°C~100°Cまでの液体の水の状態で、分子お互いの位置が自由に移動できて、体積が限られているものです。水に溶けるとは「水和する」ことです。物質のイオンや極性の部分が水の極性分子との静電気的な力で引き合い、水分子内に入り込む状態です。メタノールは水よりも大きな分子ですが、CH3-OHのメチル基(CH3-)部位は極性がありません。ヒドロキシル基(OH-)部分に極性があり、ここが親水基となります。酸素原子は電気陰性度が高く電子を吸引するので部分的にマイナスとなっています。水素部分は逆にプラスとなっています。アルコールのヒドロキシル基の部分に水素結合で水分子が集まっている状態です。疎水基のメチル基の部分はアルコールの疎水基のみと分子間力で集合します。まばらな状態にあるアルコール分子(疎水基の影響で)の中に水分子が入り込む状態がおわかりでしょうか。参考URL:http://chem.sci.utsunomiya-u.ac.jp/v1n1/yoshimura/DT-5/Abstruct.html学生実験で行いました。以下のURLのようにピクノメーターを使用しました。hajime40さんの回答で十分だとは思いますが念のため。水は極性分子なので、水素結合によりその体積を最小にしようというように分子同士が引き合っています。逆に熱運動により離れようとしています。これが、0°C~100°Cまでの液体の水の状態で、分子お互いの位置が自由に移動できて、体積が限られているものです。水に溶けるとは「水和する」ことです。以下の問題の解放を教えていただきたいですアセトンとクロロホルムが、クロロホルムのモル分率が0.4693の混合物中でもつ部分モル体積はそれぞれ74.166cm^(3)mol^(-1)、80.235cm^(3)mol^(-1)である。質量1.000kgの時の溶液の体積はいくらか。Aベストアンサーメンドイから計算法だけ教えるね(眠いんだ)。クロロホルムのモル分率とは両者をモル数で表したとき(クロロホルムのモル数)/(全体のモル数)のこと。モル分率が分れば1.000kgの混合物にどれだけのクロロホルムとアセトンが入っているか分る。(モル数も分るし、質量も分る)後はそれぞれのモル数をそれぞれの部分モル体積で割って両者の体積を出してから足せば良い。他の回答も見るQエクセル2007曲線の接線と傾きを求めたい(微分)●質問の主旨エクセル2007で曲線の接線及び傾きを求めたいと思っています。・添付画像上の曲線の範囲指定は(A4:B16)です。・接線はグラフエリア上に描画し、傾きは任意のセル上に数値を求めたいと考えています。・具体的には次の2点の接線とその傾きを求めたいと考えています(添付画像参照)1.日経平均が17,500円でC175が400円のとき2.日経平均が17,500円でC175が511円のとき以上、ご存知の方がいらっしゃいましたら、ご教示願います。曲線の方程式はどのような曲線を使っているのかわからないのではないでしょうか?それを確定することが第一歩です。直接的か、間接的か?アメリカのマイクロソフトに聞かないと曲線のことはわからないと思います。曲線を近似的に数値があるところの2点間の直線にすれば高校程度の数学の知識で大丈夫ですね。私が相当前にやった結果では直線が一番よかったです。学校にある文献を見ても載っていません。知っておられる方は、よろしければ参考文献の名前もお願いしますm(。)mAベストアンサーCUBIC-Bさん、こんにちは。安息香酸の溶解熱について、検索してみました。監修などがあるようです。この実験では、安息香酸の、水に対する溶解熱を、温度を変えて測定しそれより安息香酸の水に対する溶解熱を求めています。溶媒1000gに溶ける物質の物質量をもって、溶解度とし、これを分子溶解度Sとすると、ファント・ホッフの式からR:気体定数、T:絶対温度とすると、dLnS/dT=ΔH/RT^2となるそうです。これを積分すると、lnS=lnC-(ΔH/RT)さらにlogS=logC=(ΔHΛ9.15T)となるようです。これについては参考URLを見てください。ファント・ホッフの式が分からなかったのですが気体の状態方程式から導き出せるのでしょうか。実験は安息香酸1.5gを500mlの三角フラスコに入れて沸点近くまで熱し、次に放冷して30°Cまで下げ、25°Cの恒温層につけ1時間振とう。50mlピペットで溶液50mlをとり、100ml三角フラスコに入れます。NaOH溶液で滴定します。