界面活性剤と汚れの関係について教えてください。>界面活性剤と汚れの関係について教えてください。入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。ページを離れますか?※ページを離れると、お礼が消えてしまいますページを離れるお礼を続けるTweet界面活性剤と汚れの関係について教えてください。界面活性剤と汚れの関係について教えてください。洗剤は陰イオン系、消毒剤は陽イオン系と聞きました。このメカニズムがどうしてもわかりません。反発することがなぜ消毒効果をもたらすのですか?さらに、汚れがプラスイオンになるのはなぜですか?通報するこの質問への回答は締め切られました。10:47No.2です。...(ページ最下方の「【ノニオン界面活性剤の特徴】」の辺り)※「ノニオン=非イオン性」。簡単に(?)まとめると、イオン性ではないため、他のイオンの影響を受けにくく(上記サイトの1~2:硬水はカルシウムやマグネシウムのイオンが多い水)、他のイオンへの影響も及ぼしにくい(同4:酵素も分子内に電離した部分を持つ)、ということです。界面活性剤の方が洗浄能力が高い、ということが、併用の一因かと思います。(カチオン系の場合は、「洗浄+殺菌」の意味合いもあるかと・・・)また、アニオン系の界面活性剤は、電離しているために、界面での配向性が高い(=水面に存在したときに、親水基は水中に、疎水基は空気中に、という並びが徹底する)ため、一般的に泡の安定性が高くなります。(水面全体を、びっしりと界面活性剤が覆う感じ:充分に界面活性剤があれば)そのため、「洗浄時の泡立ち」が大きくなりますので、「洗えている感じ」を出すため、というのもあるものと思います。このメカニズムがどうしてもわかりません。陰イオン界面活性剤としては、親水基として硫酸と同様の構造(スルホン酸)を持つ「スルホン酸(の塩)」が多く用いられます。この構造は、負電荷を持った酸素原子が「むき出し」の状態のため、親水性が高くなります。距離が近いほど強く、遠いほど弱くなるため)一方、陽イオン界面活性剤としては、構造的にはアンモニアに近い(と言えなくもない)「第四アンモニウム塩」が一般的かと思いますが、こちらの場合は、陽電荷を持った窒素原子が内側に隠されたような状態のため、やや親水性が劣ります。的には陰イオン界面活性剤の方が強い、ということになります。多くの生物の細胞は、「リン脂質」でできた膜によって、外界と細胞内が隔離され、保護されています。このリン脂質というのも、界面活性剤と同様に「親水部分」と「疎水部分」を持っていて、膜の表面は親水性のリン酸構造を向けており、疎水基は膜内に向いています。...このリン酸構造は、電離によって負電荷を帯びています。従って、陰イオン界面活性剤とは、電荷としては反発する関係になるため、親水部分同士の親和性はよくありません。陽イオン界面活性剤では、親水部分は正電荷を帯びていますので、親和性が高くなります。この場合、界面活性剤がリン脂質の膜に入り込めることになります。殺菌作用を持つことになる・・・ということだったかと思います。この回答への補足DexMachinaさま丁寧なご回答、本当にありがとうございます。10:07まず用語ですが、陽イオンは英語ではカチオン(kation)といい、プラスイオンなどとは決して呼びません。陰イオンも英語ではアニオン(anion)ですが、マイナスイオンなどとは呼びません。>例えば、いわゆる汚れを水で洗浄すると、プラスイオンになるため、>逆のマイナス(陰)イオン系の界面活性剤を使うことで、界面活性剤のマイナスが>汚れのプラスをひきつけることで、汚れを落としやすくするという意味ですか?独自解釈をされていますね。いう意味ではありません。疎水性(水になじみにくく油となじみやすい、親油性とも言う)部分との両方を持っているためです。イオン性の部分が水になじみやすい部分で、それ以外の部分が油になじみやすい部分です。セッケンの場合、脂肪酸ナトリウムがその成分で、イオン性の部分が陰イオンとなっています。このセッケンが両方になじみやすいので油と水の仲立ちをして、油を水の中に"溶かし"出すことができるのです。親水性の部分は陰イオンであっても、陽イオンであっても、さらには非イオン性であってもかまいません。中性洗剤と呼ばれるものはイオンではありません。陽イオン系の界面活性剤は逆性石けんとも呼びます。古くから知られるセッケンが陰イオン性であるためにそう呼びます。この逆性石けんは、セルロースやタンパク質などの生体に存在する物質に吸着されやすく、そのため殺菌力を持ちます。>汚れがプラスイオンになるのはなぜですか?そのご質問は「汚れがプラスイオンになる」ということが事実であるとの認識ですね。そのような事実は一切ありません。この回答への補足windwaldさまお忙しい中、お答えいただき本当にありがとうございました。「親水性の部分は陰イオンであっても、陽イオンであっても、さらには非イオン性であってもかまいません。」「セッケンの場合、脂肪酸ナトリウムがその成分で、イオン性の部分が陰イオンとなっています。通報するこのQ&Aに関連する人気のQ&A「中性洗剤とは」に関するQ&A:中性洗剤について教えてください。陰イオン系界面活性剤を探しています。高校2年理系化学です。回答数ランキングです。STDEVとSTDEVPの違いエクセルの統計関数で標準偏差を求める時、STDEVとSTDEVPがあります。両者の違いが良くわかりません。宜しかったら、恐縮ですが、以下の具体例で、『噛み砕いて』教えて下さい。(例)セルA1~A13に1~13の数字を入力、平均値=7、STDEVでは3.89444、STDEVPでは3.741657となります。平均値7と各数字の差を取り、それを2乗し、総和を取る(182)、これをデータの個数13で割る(14)、この平方根を取ると3.741657となります。STDEVとSTDEVPの違いは何なのでしょうか?統計のことは疎く、お手数ですが、サルにもわかるようご教授頂きたく、お願い致します。Aベストアンサーデータが母集団そのものからとったか、標本データかで違います。母集団そのものだったとしても(例えばクラス全員というような)、その背景にさらならる母集団(例えば学年全体)を想定して比較するような時もありますので、その場合は標本となります。標本データの時はSTDEVを使って、母集団の時はSTDEVPをつかうことになります。公式の違いは分母がn-1(STDEV)かn(STDEVP)かの違いしかありません。感覚的に理解するなら、分母がn-1になるということはそれだけ結果が大きくなるわけで、つまりそれだけのりしろを多くもって推測に当たるというようなことになります。AとBの違いがあるかないかという推測をする時、通常は標本同士の検証になるわけですので、偏差を余裕をもってわざとちょっと大きめに見るということで、それだけ確証の度合いを上げるというわけです。他の回答も見るQKOHとNaOH、アルカリ性の強いのはどちら?QNo2517342(906/11/04)の「KOHとNaOHでアルカリ性はどちらが強い」という質問に対して3人の方が答えられています。KOHの方が強いという内容で一致していました。#3の方が理由を書いておられます。Na+の方がイオン半径が小さいので結合が強く解離しにくいからNaOHの方が弱いということです。私もそのように考えたのですが理科年表で溶解度の数値を見ていて分からなくなりました。質問はどちらの物質がよりアルカリ性の強い溶液を作ることが出来るかを訊いていることになると考えました。イオン結合性物質が水中で解離するのと水に溶解するのとは同じ事だと思います。molを用いて表した溶解度を比べるとアルカリ性を比べることが出来ることになります。溶解度の大きい方がアルカリ性が強い事になります。飽和水溶液100g中に含まれる溶質の量の値が理科年表に載っています。20°CではKOH52.8g、NaOH52.2gです。80°CではKOH61.7g、NaOH75.8gです。この数値で判断すると式量の大きいKOHの方が飽和溶液のmol濃度は小さいと言っていいと思います。KOHの方がアルカリ性が弱いことになります。強いというのはどういう根拠によるものなのでしょうか。KClとNaClの場合は0°C、20°CでやはりNaClの方が溶解度が大きいです。80°CではKClの溶解度の方が大きいです。QNo2517342(906/11/04)の「KOHとNaOHでアルカリ性はどちらが強い」という質問に対して3人の方が答えられています。KOHの方が強いという内容で一致していました。#3の方が理由を書いておられます。Na+の方がイオン半径が小さいので結合が強く解離しにくいからNaOHの方が弱いということです。私もそのように考えたのですが理科年表で溶解度の数値を見ていて分からなくなりました。昨日の投稿の追記です。KOHのpHの値が見つかりました。ついでに昨日のNaOHのpHの値が間違っていました。pHの値は以下の通りです。H2OのNaOH水溶液のデータは、ほぼ飽和状態に対応していますが、KOHの方のデータは飽和状態まで少し足りません。約18.31と計算されました。この値だとKOHの方が少しだけpHが高いことになりますが、正直誤差範囲です。論文から引いてきた上のpHの値は、実験的に求まったアルカリイオンの活量係数と水の活量から求まる計算値であり、電極で測定されるpHの実測値は相当ばらつくようです。様々な理由で測定誤差が生じるようです。同一人物によって比較されたデータを見ない限り、どっちの液のpHが高いかの結論は出せないと思います。測定誤差が大きくて妥当な結論が出せないということです。昨日の投稿の追記です。KOHのpHの値が見つかりました。ついでに昨日のNaOHのpHの値が間違っていました。pHの値は以下の通りです。...続きを読む他の回答も見るQ水素結合とはどういうものですか?現在、化学を勉強している者です。水素結合についての説明が理解できません。わかりやすく教えていただけないでしょうか?また、水素結合に特徴があったらそれもよろしくお願いします。要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷(δ+)が生じます。電気陰性度の大きい原子上には負電荷(δー)が存在します。水素が他の原子と違うのは、その価電子が1個しかないことです。他のイオンとは異なり、H+というのは原子核(通常は陽子)のみになります。他のイオンの場合には、内側にも電子格殻が存在しますので、原子格がむき出しになることはありません。ご存じと思いますが、原子核というのは原子のサイズに比べてはるかに小さいために、H+というのは他のイオンとは比べ物にならないほど小さいといえます。正電荷を持つ水素というのは水素イオンとは異なりますので、原子殻がむき出しになっているわけではありませんが、電子が電気陰性度の大きい原子に引き寄せられているために、むき出しに近い状態になり、非常に小さい空間に正電荷が密集することになります。そこに、他の電気陰性度の大きい原子のδーが接近すれば、静電的な引力が生じるということです。そのときの、水素は通常の水素原子に比べても小さいために、水素結合の結合角は180度に近くなります。2個の球(電気陰性度の大きい原子)が非常に小さな球(水素原子)を介してつながれば、直線状にならざるを得ないということです。要は、「電気陰性度の大きい原子に結合した水素と、電気陰性度の大きい原子の間の静電的な引力」です。電気陰性度の大きい原子というのは、事実上、F,O,Nと考えて良いでしょう。電気陰性度の大きい原子と結合した水素上には正電荷(δ+)が生じます。電気陰性度の大きい原子上には負電荷(δー)が存在します。水素が他の原子と違うのは、その価電子が1個しかないことです。他のイオンとは異なり、H+というのは原子核(通常は陽子)のみになります。電解質の濃度を高めていくとモル伝導率は減少していきます。伝導率は電解質の濃度とともに高くなりますが、それをモル濃度で割ったモル伝導率は低下するのです。伝導性向上の効率が濃度が高いほどだんだん悪くなるということです。?一般的に考えられているのは、イオン同士が混み合ったり、イオン同士の相互作用によって、イオンの動きが妨げられるからという理由です。界面活性剤の極性基の挙動が電解質と同じであると考えることができると思います。追加して添加した界面活性剤は、ミセルを形成してしまいます。均一に溶解している界面活性剤に比べ、たくさんの界面活性剤分子が集合したミセルは動きにくいなることから、添加量を増やしてもそれに見合った伝導性の向上が得られないため、モル濃度で割ったモル伝導率は、急激に低下するのだと考えることができると思いますよ。電解質の濃度を高めていくとモル伝導率は減少していきます。伝導率は電解質の濃度とともに高くなりますが、それをモル濃度で割ったモル伝導率は低下するのです。伝導性向上の効率が濃度が高いほどだんだん悪くなるということです。?一般的に考えられているのは、イオン同士が混み合ったり、イオン同士の相互作用によって、イオンの動きが妨げられるからという理由です。Inc.Q質問する(無料)Q&A検索goo検索gooIDで新規登録・ログイン新規登録する(無料)会員の方はこちら外部サービスのアカウントで新規登録・ログインYahoo!で新規登録・ログインGoogleで新規登録・ログインTwitterで新規登録・ログインFacebookで新規登録・ログインdアカウントで新規登録・ログイン※各種外部サービスのアカウントをお持ちの方はこちらから簡単に登録できます。お客様の許可なしに外部サービスに投稿することはございませんのでご安心ください。会員でない方、会員になるとあなたも質問や回答ができるようになります!!親切・丁寧な回答が集まる場30分以内に回答がもらえ回答数は平均3件!匿名(ニックネーム)での投稿なので。