入力中の回答があります。ページを離れますか?※ページを離れると、回答が消えてしまいますページを離れるA回答を続ける入力中のお礼があります。中和滴定の時に必ず酸性の溶液に塩基性の溶液を滴定しなければならないと聞いたんですが、それはなぜですか?実験ではシュウ酸と水酸化ナトリウム、酢酸と水酸化ナトリウムで行いました。実験後すぐにビュレットを洗浄しなければいけないのはなぜですか?通報するこの質問への回答は締め切られました。10:20>>影響がわかりづらいとありますが酸をアルカリで滴定した場合、終点でフェノールフタレインの色が変わると終点とします。振っていてゆっくり色が消えれば「二酸化炭素の影響だ」と判断が付きます。多量のアルカリがフラスコ中に入っている場合これが滴定の途中で、どの位の二酸化炭素を吸い込むのか、全く見当が付きません。判断基準がないからです。...という意味です。通報するこの回答へのお礼よくわかりました。11:01>>中和滴定では一般に塩基性の物質をビュレット、酸性の物質をコニカルビーカーに入れて操作を行う。その理由を化学的に考察せよ。皆様のお答えで、大体尽きていますが、念のため。1.なぜアルカリで酸を滴定するか、#3のお答えのように逆でも「可能」です、私も硫酸でのアルカリ滴定を行います。問題がいくつか、1)フェノールフタレイン程分かりやすい指示薬は少ない。2)空気中の二酸化炭素の影響は「濃い」アルカリ程大きいが、その影響が「分かりづらい」。確かにアルカリ溶液は貯蔵時に二酸化炭素を吸うので、精密な分析時には以下のことをします。水酸化ナトリウム溶液を作るとき:水酸化ナトリウムの飽和溶液を作る、このとき水酸化ナトリウムの固体が中に多量になくてはならない。この溶液をセレーンゼン溶液と呼びます、二酸化炭素はこの濃度では全て不溶の固体になる。彼の偉大なセーンゼン先生が考えてくださいました。この液体の上澄みを薄めて水酸化ナトリウム溶液を作ります。専門家用には水酸化バリウム水溶液(バリタ水)が使われます。炭酸バリウムは不溶です。いずれも、ソーダライム管を付けた「オートビュレット」で使用し、毎日撹拌、二~三回空流ししてから「標定し直して」使います。人間の呼気に含まれる二酸化炭素の影響が終点を狂わせないようにする。三角(エーレンマイヤ)フラスコを使わないか、プロは一滴の1/20程度まで細かくコック操作し、ビュレットの先端に付いた「微量の」アルカリをフラスコの壁に「こすりつけて」それをフラスコ内の溶液で「洗い」終点を求めます。三角フラスコでは先端が乾いた内壁に触れないのでこれが出来ない。3.ビュレットの洗浄、ビュレットは通常一本ずつ「重量標定」して「体積検量線」を作り使うので、微量のアルカリによる浸食も嫌だし、アルカリで一部が浸食されると「水切れ」の度合いが一様でなくなるため、オートビュレットでない場合はすぐに洗います。23:51すみません。4の回答で間違えて#1にしてしまいました。お詫びして訂正させていただきます。化学的な理由というなら、さっきも書きましたが、「塩基性の溶液は二酸化炭素を吸いますので、空気とあまり接触させたくない」ということです。コニカルビーカーは滴定のたびに撹拌しますので。二酸化炭素と反応するのは塩基に共通の性質です。22:22酸性溶液に塩基性溶液を垂らさなければならない理由はありません。変色域が適切な指示薬を使って、塩基性溶液を酸で滴定することも普通にやります。推測すれば、質問の場合はシュウ酸や酢酸といった弱酸と強塩基である水酸化ナトリウムを使っているため、滴定液を水酸化ナトリウムにしたほうが滴定の終点が明確になると考えられます。アルカリ溶液はガラスを侵すため、使用後はすぐビュレットを洗浄せよと指示されたと思います。実際は、よほど濃度が高くなければ大して問題になりませんが、まあ、その精神が大事ということではないかと。通報するこの回答へのお礼わかりました。ありがとうございます。22:21必ず酸性の溶液に塩基性の溶液を滴定しなければならないなんてことは全くありません。いうなら、塩基性の溶液は二酸化炭素を吸いますので、空気とあまり接触させたくないという理由があるかもしれませんが。それよりも、今回の実験の場合は、実験上の手間の問題です。水酸化ナトリウムが共通なので、それをビュレットに入れたのです。しないと、シュウ酸の時と、酢酸の時で別のビュレットを使わなければなりません(あるいは、洗わないとなりません)。ビュレットのコックはガラスだと思いますが、長いこと放っておくと、水酸化ナトリウムに侵されてくっついて動かなくなってしまいます。中和滴定では一般に塩基性の物質をビュレット、酸性の物質をコニカルビーカーに入れて操作を行う。その理由を化学的に考察せよ。中和滴定とは、文字通り「中和」がポイントです!中和する時点が終点です。酸性の溶液にアルカリ性の溶液を滴定していくか、アルカリ性の溶液に酸性の溶液を滴定するかです。滴定していって試薬の色が消えた時が中和した時ということがわかります。「水酸化ナトリウム」に関するQ&A:水酸化ナトリウム水溶液のpH値について教えてください。お探しのQ&Aが見つからない時は、教えて!gooで質問しましょう!全カテゴリから検索このカテゴリから検索Q質問する(無料)このQ&Aを見た人はこんなQ&Aも見ています痔になりやすい生活習慣とは?忙しく働く人を襲うおしりトラブル!中和滴定の考察がわかりません。痔になりやすい生活習慣とは?忙しく働く人を襲うおしりトラブル!中和滴定の考察がわかりません。中和滴定の実験の操作に関する質問です。酸性下、塩基性下とはどういう意味なのか教えて欲しいです。酢酸と水酸化ナトリウムの中和滴定についての質問です。化学基礎についての質問です。回答数ランキングです。水溶液このQ&Aと関連する良く見られている質問Q中和滴定の実験で。0.1mol/l,10mlの塩酸を3つ用意して、それぞれにフェノールフタレイン液を数滴入れ、0.1mol/lの水酸化ナトリウム溶液で中和滴定をし、滴定に要した水酸化ナトリウム溶液の量の平均値を出しました。その平均値とHCl,NaOHの濃度などを次式HClの濃度(M)×量(L)×HClの濃度係数(F)=NaOHの濃度(M)×量(L)×NaOHの濃度係数(F)に代入して、塩酸の濃度係数を調べるという実験をしました。ちなみに実験の前に水酸化ナトリウムの濃度係数は0.999として計算することとの指示がありました。濃度係数がなんなのかよくわかりません。この実験のレポートは、考察になんて書けばいいかわかりません。(たぶん濃度係数についてよくわかってないからだと思うのですが。濃度係数とはF(ファクター)ともいいます。補正値みたいなものです。表示されていますが実際、正確な濃度なのか誰にもわからないですよね?そこで「標定」という作業をしてFを求めその滴定用の試薬ビンに貼り付けとく訳です。F=0.999であれば1×0.999=0.999mol/Lの水酸化Na溶液ということですね。F=1.000・・であれば最初にその試薬を調合した人の技能(機器類)は精度が高いことになります。(調合は適当にして後の標定をきっちり出せばいいや・・・という考え方もあります)さて本題の考察ですが、出題者(先生)の意図がはっきりと見えませんが・・・想像で・・・多分この実験では酸と塩基の中和滴定で酸のFのバラツキ(数値が一定しない)原因を理由をつけてあげれば良いと思います。・・ビュレットを読み取り位置の誤差とか、ピペットの最後の一滴の処理とか・・いろいろあると思いますよ。実際に実験をした時を思い出してみて下さいね。他の回答も見るQpHジャンプについて教えてください「pHジャンプ」ってそもそもどのような現象を指すのですか?急激にpHが上がることなのか、滴定したときにグラフに生じるブレのことなのか...そしてpHジャンプはなぜ起こるのかを教えてください。AベストアンサーpHジャンプは中和点付近で急にpHが大きく変化することをいいます。0.1mol/L)で中和することを考えてください。中和滴定では、1滴ずつ落としながら指示薬の変化を見て判断しますよね。今、1滴が0.1mLだとしましょう。最初HClだけであれば[H+]=0.1=1.0×10(-1)mol/Lつまり、pH=1となります。そこに、NaOHが3滴入ると少しだけ中和して[H+]=(H+の物質量-OH-の物質量)÷体積で求まるので、[H+]=(0.1×10/1000-0.1×0.3/1000)÷10.3/1000=0.094mo/LとなりpHは1.03となります。H+の物質量に比べてOH-の物質量は3/100ですし、体積もほとんど増えないため[H+]は入れる前の0.1mol/Lと大して変わりません。中和点ギリギリまでOH-を加えていくとpHは徐々に上がり始め、今ここまでにおよそ9.8mLのNaOHを加え終わり、pHは3まであがったとします。[H+]=0.001mol/Lまで減っています。ここに同じように3滴たらすと[H+]=(0.001×19.8/1000-0.1×0.3/1000)÷21.1/1000=-0.00048mol/Lとなり、pHは10.7となります。少なくてもH+よりOH-の方が多くなるので、pHは7以上になりますよね。3滴=0.3mLでです。このため、横軸を10mL単位や5mL単位でとると0.3mLでpHは3から11に跳ね上がるように見えるのです。pHジャンプは中和点付近で急にpHが大きく変化することをいいます。0.1mol/L)で中和することを考えてください。中和滴定では、1滴ずつ落としながら指示薬の変化を見て判断しますよね。今、1滴が0.1mLだとしましょう。最初HClだけであれば[H+]=0.1=1.0×10(-1)mol/Lつまり、pH=1となります。そこに、NaOHが3滴入ると少しだけ中和して[H+]=(H+の物質量-OH-の物質量)÷体積で求まるので、[H+]=(0.1×10/1000-0.1×0.3/1000)÷10....続きを読む他の回答も見るQフェノールフタレインの中和適定について(長いです...)酢酸と水酸化ナトリウムを使って中和適定の実験をしました。酢酸にフェノールフタレインを加えて、一滴ずつ水酸化ナトリウムを落としていくというものです。酢酸の量また濃度はわかっています。水酸化ナトリウムの決められた濃度(mol/l)もわかっています。その上でどのくらいの水酸化ナトリウムを加えると中和するか、という実験をしました。その実験をとおしていくつか疑問におもったことがあるのでわかったら教えてほしいです。適定曲線に従えば8.2くらいで中和することはわかるんですが、なんで中和なのにpH7で中和しないのかが疑問で。5、(最後です)酢酸の酸性度にかなり細かく調整しないとといけないのは(きめた酸性度のものをきっちりつくるのは)計算するときにmolの量が変わらないようにするためでしょうか?ながながとかいてしまいすみません。わかることだけでもおしえていただけると大変助かります。酢酸と水酸化ナトリウムを使って中和適定の実験をしました。酢酸にフェノールフタレインを加えて、一滴ずつ水酸化ナトリウムを落としていくというものです。酢酸の量また濃度はわかっています。水酸化ナトリウムの決められた濃度(mol/l)もわかっています。その上でどのくらいの水酸化ナトリウムを加えると中和するか、という実験をしました。その実験をとおしていくつか疑問におもったことがあるのでわかったら教えてほしいです。私は全...続きを読むAベストアンサー1:大きな理由はおっしゃってるとおりだと思いますが、もう一つの理由として、中和反応というのは大きな発熱反応を伴います(特に水酸化ナトリウムは発熱量が大きい)そのため、攪拌しないで滴下すると溶液の一部だけ温度が高くなり突沸する可能性がるため、攪拌して熱を均一にしているのです。2:c80s3xxxさんやw-palaceさんがおっしゃってるとおり、中和点とはあくまで酸と塩基の量がちょうど1:1になった部分というだけで、pHについては定義はありません。今回使った酢酸が弱酸なため、ちょうど酢酸と水酸化ナトリウムを1:1入れた点では、溶液中に多量の酢酸ナトリウムが存在します。この酢酸ナトリウムは溶液中ではほぼ100%電離して、ナトリウムイオンと酢酸イオンになります。電離してできた酢酸イオンはこのままでは不安定なため(弱酸だから)周りにあるみずから水素イオン(プロトン)を引き抜きます。すると、引き抜かれた水は水酸化物イオンとなりますね。これが中和点が弱アルカリ性な理由です。知りたい場合は教科書か参考書で加水分解というのを見て勉強してください。3:小学校のときに使ったBTB(ブロモチモールブルー)溶液だと、酸、塩基に対する反応性が鈍く使えません。フェノールフタレインは塩基に対して敏感に反応し、中和店が分かりやすいのでよく使われます。他の試薬でもかまいませんが、安くて使いやすく敏感なものとなるとこの辺が妥当でしょう。4:w-palaceさんと同じです。5:残念ながら私もよく理解できませんが、ただ実験のときに先生に正確に測れ(精秤しろ)とか電子天秤を使ってこまかくはかったりしたのが疑問なのでしょうか?もう少し具体的にお願いします。1:大きな理由はおっしゃってるとおりだと思いますが、もう一つの理由として、中和反応というのは大きな発熱反応を伴います(特に水酸化ナトリウムは発熱量が大きい)そのため、攪拌しないで滴下すると溶液の一部だけ温度が高くなり突沸する可能性がるため、攪拌して熱を均一にしているのです。2:c80s3xxxさんやw-palaceさんがおっしゃってるとおり、中和点とはあくまで酸と塩基の量がちょうど1:1になった部分というだけで、pHについては定義はありません。今回使った酢酸が弱酸なため、ちょうど酢酸と水酸化ナト...続きを読む他の回答も見るQファクターの求め方こんにちは。分析化学についての質問です。お詳しい方、どうかご協力お願いいたします。0.1となるのは何故でしょうか?根本的なところを理解できていないような気もします。