Aベストアンサー>根本的なところそういえば言えますが、ファクターとは早い話「理想の値」と「現実の値」との「比」なので、このまま覚えて下さい。別の言葉で言えば、「現実の値」÷「理想の値」がファクターの定義です。他の回答も見るQ濃度計算!!先日緩衛液とpHに関する実験を行いました。0.1Mの水酸化ナトリウム水溶液を用いて、リン酸水溶液との滴定曲線を描くというものなのですが、その滴定曲線から滴定の終点(当量点)を読み取り、その結果からリン酸水溶液の濃度を計算する、というものです。本で調べても式の立て方が載ってないんです(泣)どなたか式の立て方を教えてください!!Aベストアンサー#1のお答えのとおり滴定にpKaは要りません。滴定曲線の傾きが一番急な場所を終点とします。その物質(化学種)の濃度として、Ka1={[H+]*[H2PO3(-)]}/[H3PO3]=7.1*10^(-3)です。Ka2、Ka3の階乗部分は間違っています。Ka2は-8乗、Ka3は-13乗です。「=」「1/x」とすると6.31*10^(-8)という値になります。滴定曲線算出プログラムのサイトを添付します。慣れないと使い難いですけど、人様の作品だから文句は言えない。水中の計算なのでpK3は寄与していません。そのため当量点は2つしか見えません。リン酸を使って中和滴定を行いました。すべて水酸化ナトリウム使用です。実験の題名は「緩衝液とpH」です。緩衝液とはどういうものか知っています。普通に滴定をし、緩衝作用がどうのこうのではなく普通の中和滴定って感じで滴定曲線も描けました。酢酸とリン酸には緩衝作用があると思うのですがこの実験でどのような緩衝液の性質が分かったのでしょう..。酢酸とリン酸の滴定曲線を眺めて下さい。酢酸の場合は、滴定終点のNaOH消費量の半分の滴定位置で、NaOH添加量に対するpH変化が一番緩くなっていますよね。ここのpH付近が一番緩衝性が良いところだと分かります。リン酸の場合は、多段終点なので、ジャンプとジャンプの中間滴定量の所のpH変化が一番緩いでしょう。リン酸緩衝液の場合、緩衝作用のあるpHが複数在る事がわかります。これに対して、塩酸の場合は滴定の中間点のpHは低すぎるし、終点付近でのpH変化は大きいし、終点後のpHは高過ぎるし、実用的なpH域での緩衝作用が期待できない事が分かるでしょう。「濃すぎると光が通らない」(笑)「未知試料の色の濃さがあらかじめ分からない場合、検量線の濃度の振り方は{対数}型の方が良いかも」(なお吸光定数εって対数目盛ですけどね)ただ、ご質問の内容は、<注意>何らかの課題やレポートのテーマを記載し、ご自分の判断や不明点の説明もなく回答のみを求める質問は、マナー違反であり...という「規約」違反に相当しそう。--;他の回答も見るQ凝固点降下定数の単位なぜ凝固点降下定数の単位って(k/mol・kg-1)と言う単位になるのですか?凝固点降下定数=RT*2/ΔHと言う式なのですが、Rは(j/mol・k)、Tは(K)、Hは(kj/mol)という単位で表されていて、これをいじってみても(k/mol・kg-1)になりません。