分子の間に働く弱い引力や相互作用などを分子間力と呼ぶ。ファンデルワールス力、極性分子間に働く引力、水素結合の3つがある。ファンデルワールス力すべての分子の間で働く弱い引力をファンデルワールス力と呼ぶ。引力であるので、分子量が大きいものほど、ファンデルワールス力も大きくなる。その結果、分子量が大きいほど沸点が高くなる。極性分子とは、分子内で+と-の極性が生まれている分子である。他の極性分子と静電気的な引力(+と-)によって引き合う。ファンデルワールス力よりも強い。電気陰性度の大きいF、O、Nの原子とH原子が結合していた場合、Hの電子が引き寄せられて大きな極性が生じる。その結果、水素原子(+に帯電)と、他の原子(-に帯電)の間に静電気的な引力が生まれ、水素結合となる。同種の分子間だけでなく、異種の分子間でも水素結合は生まれる。分子間力の中で最も強い。コメントをキャンセルメールアドレスが公開されることはありません。