圧平衡定数Kp下の化学反応のような平衡状態では平衡定数Kと圧平衡定数Kpの関係式が成り立つことが知られている。圧平衡定数Kpとは、気体反応における各成分気体の分圧を、PA、PB、PC、PDとした時に、一定温度で求められる定数のことである。PA、PB、PC、PDにはそれぞれの気体の分圧が入る。a、b、c、dは化学反応式の係数が入る。気体反応の場合には、濃度よりも圧力の方が測定しやすいため、Kpが使われることが多い。モル濃度であるから、式を変換すると次のようになる。P/RTこれをそれぞれの気体の分圧ごとに代入していく。[A]は、PA/RTとなる。RTは定数(温度は一定)であるためまとめると、次のような式になる。RT(c+d)-(a+d)は定数であるため、省略することができる。RT(c+d)-(a+d)であると言える。RTは定数であるため、Kpも定数となるのである。例題N2O4は放置しておくと、可逆反応が起こりNO2へと解離する。その反応は、下の化学反応式で示される。2NO2N2O4をある容器に入れて100°Cに保っているとNO2へと解離が起こり、平衡状態に達した。平衡状態における圧力(全圧)を1.0×105Pa、100°Cにおける圧平衡定数Kpを2.0×105Paとした時、N2O4の解離度αを求めよ。反応前のN2O4の物質量をnとし、解離度をαとする。